
Arabic: 
البروفيسور ديف هنا, لنتعلم عن آليات التفاعل
لقد تعلمنا الكثير عن التفاعلات الكيميائية
ولكن ما هو الضروري لحدوث التفاعل على المستوى الجزيئي ؟
تنص نظرية التصادم على أن الجزيئات المشاركة في التفاعل
سواء في المرحلة السائلة أو الغازية يجب أن تصطدم في اتجاه معين
وبمقدار من الطاقة الحركية يتجاوز طاقة تنشيط التفاعل
هذه هي كمية الطاقة التي يجب توفيرها للسماح ببدء التفاعل
هنا يمكننا أن نرى أن الجزيئين يجب أن يتصادموا بطريقة معينة من أجل التفاعل
وإلا فإنهم سيرتدون عن بعضهم
أما بالنسبة للطاقة، فلنرجع إلى مخطط الطاقة
بناء على هذا, الاتجاه الى الاعلى يشير الى الطاقة, الى اليمين يشير الى الوقت

English: 
professor Dave here, let's learn about
reaction mechanisms
we've learned a lot about chemical reactions
but what is necessary for a reaction to
occur on the molecular level? collision
theory states that molecules involved in
a reaction whether in the liquid or gas
phase have to collide in a particular
orientation and with an amount of
kinetic energy that exceeds the
activation energy of a reaction. this is
the amount of energy that has to be
provided to allow for the reaction to
proceed. here we can see that the two
molecules have to collide in a
particular way in order to react
otherwise they will bounce right off
each other. as for energy let's refer to
an energy diagram. on these up means
higher energy and to the right means

English: 
later in time. so we can see that any
reaction will have an activation energy
which is the kinetic energy that the
molecules must collide with in order to
reach the transition state. this is the
orientation which once reached the
reaction will certainly occur. collisions
with less energy than this will not
result in a reaction. from energy
diagrams we can also see delta H or the
difference in energy between the
reactants and products. if the products
sit lower it is an exothermic reaction
which releases energy. if the products sit
higher
it is an endothermic reaction and needs
to absorb energy to occur. most people
would refer to a catalyst as something
that speeds up a reaction
while this is often true the better
definition is that a catalyst is
something that lowers the activation
energy of a reaction. because the

Arabic: 
لذا يمكننا أن نرى أن أي تفاعل سيكون له طاقة تنشيط
وهي الطاقة الحركية التي يجب أن تصطدم بها الجزيئات للوصول إلى حالة الانتقال
هذا هو الاتجاه الذي بمجرد ان يصل, سيحصل التفاعل بالتأكيد
التصادم مع طاقة أقل من هذه لن يؤدي إلى رد فعل
من مخططات الطاقة يمكننا أيضًا رؤية ΔH
أو اختلاف الطاقة بين المواد المتفاعلة والمنتجات
إذا كانت منحنى المنتجات منخفضة، فهذا تفاعل طارد للحرارة, الذي يطلق الطاقة
اذا كان منحنى المنتجات في الاعلى
إنه تفاعل ماص للحرارة ويحتاج إلى امتصاص الطاقة ليحدث
معظم الناس يشيرون إلى العامل المحفز على أنه شيء يسرع التفاعل
في حين أن هذا غالبا ما يكون صحيحا
التعريف الأفضل هو أن المحفز هو شيء يقلل طاقة التنشيط للتفاعل

Arabic: 
لأن طاقة التنشيط أقل
العديد من التصادمات ستؤدي إلى رد فعل ناجح
وهذا هو السبب في أن المحفز ينتج عنه معدل رد فعل أسرع
المحفزات لا تؤثر على ΔH للتفاعل
ولا يتم استهلاكها بطريقة كيميائية في التفاعل
بعبارة أخرى ، يمكن لجزيء واحد من المحفز أن يسهل العديد من التفاعلات
على عكس جزيئات المتفاعل التي يتم استخدامها لإنتاج منتجات
تميل التفاعلات أيضًا إلى الحصول على معدلات أسرع عند درجة حرارة أعلى
لأن المزيد من الطاقة الحرارية يعني جزيئات متحركة أسرع مما يعني المزيد من الطاقة الحركية
في درجات حرارة أعلى المزيد من التصادمات الفردية
سيكون لديها طاقة كافية لتجاوز حاجز التنشيط
لذا فإن التفاعل الكلي للعديد من تريليونات الجزيئات سيستمر بسرعة أكبر

English: 
activation energy is lower many more
collisions will result in a successful
reaction which is why catalysis
typically results in a faster rate of
reaction
catalysts do not affect the delta H of a
reaction and they are not used up
stoichiometrically in a reaction. in
other words one molecule of catalyst can
facilitate many many reactions unlike
molecules of reactant which are used up
in order to make products. reactions also
tend to have faster rates at higher
temperatures because more heat energy
means faster moving molecules which
means more kinetic energy. at higher
temperatures more individual collisions
will have sufficient energy to surpass
the activation barrier so the overall
reaction of many trillions of
molecules will proceed more quickly

English: 
the Arrhenius equation shows how the rate
constant depends on the activation
energy. in this equation A is a constant
called the frequency factor and we have
the number e
the activation energy and the gas
constant as well as temperature. this
equation can be modified to show the
ratio of the rate constant for a reaction
at two different temperatures. this is
the one that we can use to calculate the
activation energy of a reaction. a
balanced chemical equation will tell you
the starting materials and products of
the reaction but sometimes what is
happening on the molecular level is more
complicated than this. the series of
steps that actually occurs is called the
reaction mechanism. for the following
reaction we can break it down into
elementary steps. the slowest step is
called the rate-determining step because
the rate predominantly depends only on

Arabic: 
تظهر معادلة Arrhenius كيف يعتمد ثابت المعدل على طاقة التنشيط
في هذه المعادلة A هو ثابت يسمى عامل التردد ولدينا
ولدينا الرقم E
طاقة التنشيط
وثابت الغاز وكذلك ثابت درجة الحرارة
يمكن تعديل هذه المعادلة لإظهار نسبة ثابت المعدل للتفاعل عند درجتي حرارة مختلفتين
هذا هو الذي يمكننا استخدامه لحساب طاقة التنشيط للتفاعل
ستخبرك المعادلة الكيميائية المتوازنة بمواد بدء التفاعل ونواتج التفاعل
ولكن في بعض الأحيان قد يكون ما يحدث على المستوى الجزيئي أكثر تعقيداً من هذا
سلسلة الخطوات التي تحدث حقاَ تدعى  آلية التفاعل
للتفاعل التالي يمكننا تقسيمه إلى خطوات أولية
الخطوة الأبطء تسمى خطوة تحديد المعدل
لأن المعدل يعتمد في الغالب فقط على هذه الخطوة

English: 
this step as the other step or steps are
so much faster that they are negligible
in comparison. a species that is found in
elementary steps but not in the overall
equation is called a reaction
intermediate. the rate law for the
overall equation can be discerned
directly from the rate-determining step
and by this method the exponents will
equal the stoichiometric coefficients. let's check comprehension.

Arabic: 
لأن الخطوة أو الخطوات الأخرى تكون أسرع بكثير لدرجة أنها لا تُذكر بالمقارنة
الأنواع الموجودة في الخطوات الأولية ولكن ليس في المعادلة الكلية تسمى تفاعل وسيط
ويمكن تمييز قانون المعدل للمعادلة الكلية مباشرة من الخطوة التي تحدد المعدل
وبهذه الطريقة، الأسس ستساوي معاملات الحسابات الكيميائية
لنتحقق من مدى الاستيعاب
شكرًاعلى المشاهدة، اشتركوا في القناة للمزيد من الدروس التعليمية ودائمًا لا تترددوا في مراسلتي عبر البريد الإلكتروني

Arabic: 
وكالعادة لا تترددوا في مراسلتي عبر البريد الإلكتروني

English: 
thanks for watching guys, subscribe to my channel for more tutorials and as always feel free to email me
