
Dutch: 
Metalen zijn glanzend, kneedbaar, trekbaar en goede geleiders van warmte en elektriciteit.
De structuur van metalen en de aard van de metaalbinding verklaart enkele van deze typische kenmerken.
Metalen zijn nauw samengesteld uit positieve ionen
samen verpakt in kristallijne vaste stoffen. De
positieve ionen worden omringd door een mobiele "zee
van elektronen. "Deze valentie-elektronen zijn
vrij om zich te verwijderen van hun atomen van oorsprong.
Wanneer een elektron wegvloeit, een ander
komt naar binnen omwille van de elektrostatische beweging
aantrekking tussen de kationen en de elektronen.
Dit is de aard van metaalbinding - wat
een metaal bij elkaar houdt. Vergelijk dit beeld

English: 
Metals are shiny, malleable, ductile, and
good conductors of heat and electricity. The
structure of metals and the nature of metallic bonds explains some of these typical features.
Metals are made up of positive ions closely
packed together in crystalline solids. The
positive ions are surrounded by a mobile “sea
of electrons.” These valence electrons are
free to move away from their atoms of origin.
When one electron flows away, another one
moves in to take its place, due to the electrostatic
attraction between the cations and the electrons.
This is the nature of metallic bonding - what
holds a metal together. Compare this image

English: 
of a collection of cations surrounded by a
mobile sea of electrons with ionic bonds,
where oppositely charged ions are held together
by electrostatic attraction, or covalent bonds,
where two uncharged atoms share their valence
electrons. Metallic bonds are much weaker
than either ionic or covalent bonds.
The highly mobile sea of electrons is partly
responsible for the shininess of metals - photons
of light are more readily absorbed by free
electrons, which can easily jump to a higher
energy level. Then, when they fall back down
a level, the energy is re-emitted as light.
The colour of the metal is determined by the
wavelength of light which is re-emitted.
Similarly, this free flow of electrons explains
the ability of metals to conduct heat and

Dutch: 
van een verzameling kationen omgeven door een
mobiele zee van elektronen
met de ionbinding waar tegengesteld geladen ionen bij elkaar worden gehouden
door elektrostatische aantrekking
o covalente bindingen waar twee ongeladen atomen hun valentie-elektronen delen. Metaalbindingen zijn veel zwakker
dan ion- of covalente bindingen.
De zeer mobiele zee van elektronen is gedeeltelijk
verantwoordelijk voor de schittering van metalen
fotonen van licht worden gemakkelijk geabsorbeerd door vrije
elektronen, die gemakkelijk naar een hoger energie niveau kunnen springen
Dan, wanneer ze terugvallen
naar een lager energieniveau, wordt de energie opnieuw uitgestraald als licht.
De kleur van het metaal wordt bepaald door de
golflengte van licht dat opnieuw wordt uitgestraald.
Evenzo verklaart deze vrije stroom van elektronen het vermogen van metalen om warmte te geleiden en

Dutch: 
elektriciteit. Wanneer je een metaal opwarmt, beginnen de elektronen snel te trillen.  Een toename
van kinetische energie betekent een hogere temperatuur.
Wanneer een elektrische stroom op een metaal wordt toegepast,
komen elektronen aan een kant binnen en veroorzaken afstoting met de aanwezige elektronen.  
De elektronen beginnen te bewegen
en een gelijk aantal elektronen
verlaat het metaal als het ingevoerde aantal..
De mobiele zee van elektronen verklaart ook
de smeedbaarheid van metalen. Als je op een
ionkristal met een hamer slaat, verbrijzelt het.  Dit is omdat de kracht de ionen met dezelfde lading
dicht bij elkaar. duwt Ze stoten elkaar af, waardoor het kristal breekt. Als je echter
een metaalslaat met een hamer, breekt het niet
Er komen slechts deuken in. Metalen zijn in staat om
te vervormen als reactie op een uitgeoefende kracht. 
De mobiele elektronen beschermen de kationen
van elkaar, voorkomen van afstoting
en dit laat het metaal van vorm veranderen.

English: 
electricity. When you heat up a metal, the
free electrons quickly start vibrating. Increased
kinetic energy means increased temperature.
When an electric current is applied to a metal,
electrons enter one side, causing repulsion
and generating movement within the sea of
electrons, and an equal number of electrons
exit the metal as the number that entered.
The mobile sea of electrons also explains
the malleable nature of metals. If you strike
an ionic crystal with a hammer, it shatters.This
is because the applied force pushes like ions
close together. They violently repel each
other, breaking the crystal apart. In contrast,
if you hit a metal with a hammer, it doesn’t
break - it just dents. Metals are able to
deform in response to an applied force. The
mobile sea of electrons shields the cations
from each other, preventing violent repulsion
and allowing the metal to change shape. The

English: 
most malleable metal is gold.
A similar property to the malleability of
metals is their ability to be pulled into
long thin wires. We call this “ductility.”
Ionic compounds are not ductile for the same
reason they are not malleable in general - if
an ionic compound is forced into a long cylinder,
it breaks apart because of the repulsion of
like ions. In contrast, a metal can be pulled
into a long cylindrical shape, because the
cations can line up, shielded from each other
as the fluid-like sea of electrons flows around
them. The most ductile metal is platinum.
Almost all metals are solid at room temperature,
the cations forming a recognizable, tightly
packed shape. Can you think of the exception?
Mercury is the only metal that is liquid at

Dutch: 
Het meest kneedbare metaal is goud.
Een vergelijkbare eigenschap als de kneedbaarheid van
metalen is hun vermogen om tot lange draden
te worden getrokken. We noemen dit 'buigzaamheid'.
Ionverbindingen zijn niet buigzaam om dezelfde reden
waarom ze in het algemeen niet vormbaar zijn : als
een ionverbinding in een lange cilinder wordt geduwd,
breekt deze uit elkaar vanwege de afstoting van
gelijke ionen. Daarentegen kan een metaal
in een lange cilindrische vorm worden getrokken, omdat de kationen wel kunnen uitlijnen, afgeschermd
door de vloeiende zee van elektronen die rond hen stroomt. Het meest buigzame metaal is platina.
Bijna alle metalen zijn vast bij kamertemperatuur,
de kationen vormen een herkenbare, strakke kristalvorm
Kun je de uitzondering bedenken?
Kwik is het enige metaal dat vloeibaar is

Dutch: 
bij kamertemperatuur. Er zijn 4 andere metalen
die heel dicht bij kamertemperatuur smelten:
Francium, Cesium, Gallium en Rubidium.

English: 
room temperature. There are 4 other metals
that melt very close to room temperature:
Francium, Cesium, Gallium, and Rubidium.
