
Catalan: 
Hola, sóc en Hank Green!
Benvinguts al Crash Course de química!
En Mendeleiev creia que havia descobert 
una realitat còsmica, sobre el món,
però el que havia descobert era l'efecte
d'unes partícules minúscules, els electrons,
tan maravellosos i especials
que no va ser fins 80 anys després
que es va entendre realment què són,
i encara ara poca gent els entén.
Però en 10 minuts, si tot va bé,
sereu un d'aquests pocs. Som-hi!
[Música]
El 1865, abans que Mendeleev
publiqués la seva primera taula,
John Newlands, un jove químic i activista,
va estudiar la periodicitat dels elements,
comparant les seves repeticions
amb una escala musical.

iw: 
שלום, אני האנק גרין! ברוכים הבאים לקורס זריז- כימיה.
בפרק האחרון סיימנו עם מנדלייב שהאמין שהוא גילה אמת מיסטית על העולם,
אבל למעשה הוא גילה את ההשפעות של האויבים הכי גרועים שלו; חלקיקים קטנים ובלתי נראים.
אלקטרונים, שהם כל כך מפוארים ומוזרים, שרק 80 שנה אחרי הטבלה המחזורית הראשונה של מנדלייב
שמישהו הבין אותם ועד היום עדיין מעט מאוד אנשים מבינים אותם.
אבל בעוד משהו כמו 10 דקות, אם הכל ילך כפי שמתוכנן, אתם תהיו חלק מהאנשים האלה. אז בואו נתחיל.
 
ב-1865, לפני שמנדלייב פרסם את הטבלה המחזורית שלו,
כימאי צעיר, ג'ון ניולנדס, פרסם מאמר על המחזוריות של היסודות,
ובו הוא השווה את המחזוריות שלהם, לפחות שתי השורות הראשונות, לסולם מוזיקלי.

Spanish: 
Hola, soy Hank Green! Bienvenido a Crash Course Chemistry.
La última vez quedamos en Mendeleev creyendo que había descubierto una mística y cósmica realidad sobre el mundo,
pero de hecho, él descubrió los efectos de sus peores enemigos: pequeñas partículas invisibles.
Los Electrones, los cuales son tan maravillosos y peculiares que no fue hasta ochenta años después de la primera tabla
periódica de Mendeleev que fueron realmente entedidos por alguien, y hasta este día,
siguen siendo muy pocas las personas que los entienden, pero como en diez minutos desde ahora, si todo va de acuerdo al plan,
tú serás una de esas personas, así que vamos a ello.
 
En 1865, antes que Mendeleev publicara su primera tabla periódica, un joven químico y activista, John Newlands,
publicó un documento sobre la periodicidad de los elementos, comparando su repetición en al menos las dos primeras rondas,

Arabic: 
مرحبًا، أنا هانك غرين، وأهلًا بكم في البرنامج.
أنهينا آخر حلقة بالحديث عن مندلييف حيث كان
يعتقد أنه اكتشف واقعًا كونيًا مبهمًا عن العالم،
لكنه في الحقيقة كان قد اكتشف آثار ألد أعدائه:
جسيمات خفية متناهية الصغر، وهي الإلكترونات.
إنها رائعة وعجيبة جدًا لدرجة أنه مضت 80 سنة
بعد نشر مندلييف للجدول الدوري الأول
قبل أن نفهمها فعلًا، وحتى يومنا هذا
لا يزال عدد ضئيل من الناس يفهمونها. لكن بعد
عشر دقائق من الآن، إن سار كل شيء حسب الخطة،
ستكونون أنتم من هؤلاء الناس.
لذا لنبدأ بهذا.
في 1865، قبل نشر مندلييف لجدوله الدوري الأول،
قام كيميائي وناشط يافع يُدعى جون نيولاندز
بنشر بحث عن دورية العناصر، وقارن فيها تكرار
هذه العناصر، أو أول صفين منها على الأقل،

Slovak: 
Ahojte, volám sa Hank Green! Vitajte pri Crash Course Chemistry.
Minule sme skončili pri Mendelejovi, ktorý veril, že objavil kozmickú, mystickú realitu o svete,
ale v skutočnosti objavil účinky jeho najhorších nepriateľov: malilinkých neviditeľných častíc.
Elektróny, ktoré sú také úžasné a zvláštne, že až 80 rokov po tom, čo Mendelejev zostavil 1. periodickú tabuľku,
boli niekým skutočne pochopené a do dnešného dňa im stále rozumie len veľmi, veľmi málo ľudí.
Ale cca o 10 minút, ak všetko pôjde podla plánu, vy budete jedným z tých ľudí, ktorí im rozumejú.
 
V roku 1865, predtým než Mendelejev publikoval svoju prvú periodickú tabuľku,
mladý chemik a aktivista John Newlands publikoval článok o periodicite prvkov,
porovnávajúci ich repetitívnosť, aspoň ich prvé dva rady, k hudobnej stupnici:

French: 
Salut, ici Hank Green ! Bienvenue dans Crash Course Chimie.
La dernière fois, on s'est quitté sur Mendeleïev qui pensait avoir découvert une vérité cosmique et mystique sur le monde,
alors qu'il avait en fait découvert les effets de son pire ennemi : des particules minuscules et invisibles.
Les éléctrons, qui sont si merveilleux et particuliers qu'il a fallu 80 ans après le premier tableau périodique de Mendeleïev
pour que quelqu'un ne les comprenne vraiment, et même aujourd'hui, très, très peu de gens les comprennent.
Mais dans une dizaine de minutes, si tout se passe bien, vous ferez partie de ces gens. Alors c'est parti.
[Musique du générique]
En 1865, avant la publication du premier tableau périodique de Mendeleïev,
un jeune chimiste et activiste, John Newlands, a publié un article sur la périodicité des éléments,
où il compare leur répétition, du moins les deux premiers rangs, à une gamme de musique.

English: 
Hello, I'm Hank Green!
Welcome to Crash Course Chemistry.
Last time we left off with Mendeleev believing he had discovered a cosmic, mystic reality about the world,
but in fact he had discovered the effects
of his worst enemy: tiny invisible particles.
Electrons, which are so marvelous and peculiar that it wasn't until 80 years after Mendeleev's 1st periodic table
that they were really understood by anyone and to this day still very, very few people understand them.
But in like 10 minutes from now, if all goes according to plan, you will be one of those people. So let's do this.
[Theme Music]
In 1865, before Mendeleev published his first
periodic table,
a young chemist, and activist, John Newlands
published a paper on the periodicity of elements,
comparing their repetition, at least the first
two rows of it, to a musical scale.

Portuguese: 
Olá, eu sou Hank Green! Bem vindo ao Crash Course Chemistry.
Da última vez encerramos com Mendeleev acreditando que tinha descoberto uma cósmica e mística realidade sobre o mundo,
mas na verdade tinha descoberto os efeitos do seu pior inimigo: as pequenas partículas invisíveis.
Elétrons, são tão maravilhosos e peculiares que não eram entendidos por qualquer um até
oitenta anos após a primeira tabela periódica de Mendeleev, até hoje
ainda são muito, muito poucas pessoas que os entendem. Mas agora, em uns dez minutos se tudo ocorrer de acordo com o plano,
você será uma dessas pessoas. Então, vamos fazer isso.
 
Em 1865, antes de Mendeleev publicar sua primeira tabela periódica, um jovem químico e ativista, John Newlands,
publicou sobre a periodicidade dos elementos, comparando suas repetições, pelo menos nas duas primeiras linhas do mesmo,

Spanish: 
¡Hola, soy Hank Green! Bienvenido a Crash Course Química.
La vez pasada dejamos con Mendeleev, quien creía que había descubierto una realidad cósmica y mística sobre el mundo,
pero de hecho, había descubierto los efectos de su enemigo peor: partículas pequeñas y invisibles.
Electrones, que son tan maravillosos y extraños que no fue hasta 80 años después de la primera tabla periódica de Mendeleev
que fueron entendidos de verdad por alguien, y hasta este día todavía pocas personas los entienden.
Pero en unos diez minutos desde ahora, si todo va según el plan, serás una de esas personas. Entonces hagámoslo.
[música]
En 1865, antes de Mendeleev publicó su primera tabla periódica,
un químico joven, y activista, John Newlands, publicó un artículo sobre la periodicidad de los elementos,
comparando su repetición, por lo menos las dos hileras primeras de los, a una escala musical.

Portuguese: 
com uma escala musical. Todo o do ré mi fa sol la si do e etc.
Talvez, ele teorizou que o lítio era apenas o sódio, porém uma oitava acima.
Talvez, eles eram em certo sentido, a mesma nota.
Ele encaminhou essa ideia para a Academia Real, o grupo de cientistas de maior prestígio no mundo,
e eles basicamente riram dele fora do palco.
“Música é arte e química é ciência. Descrevendo a ciência de modo artístico pode ser um bom truque de magia
para ajudar bebês ou mulheres a entenderem seu trabalho, mas eles não tem lugar aqui na Academia Real!”
Essa é minha impressão.
Mas é claro que não havia nenhuma maneira de saber que isso que John Newlands disse, quando veio para a atual,
funcional, realidade física por trás da periodicidade dos elementos estava mais correto que qualquer um dos cientistas
que deram risada dele naquele dia.
Ele nunca descobriu o quão correto ele estava. Não descobrimos que suas analogias foram apenas analogias
até muito tempo depois de sua morte, mas percebe-se que a realidade é como um tipo de música,
e talvez você queira rir de mim agora, mas tenha paciência comigo.

Spanish: 
con una escala musical. Todo el do re mi fa sol la si do y cosas así
Quizás teorizó que el litio era sólo sodio, pero una octava más arriba.
Quizás ellos eran, en esencia, la misma nota.
Él entregó esta idea a la Royal Academy, el más prestigioso grupo de científicos en el mundo,
y ellos básicamente se rieron de él a más no poder.
"La música es arte y la química es ciencia. Ahora describir la ciencia de una forma artística puede ser un buen truco
para ayudar a los bebés o mujeres  a entender el trabajo que haces, pero ellos no tienen lugar en la Royal Academy!"
Esa es mi impresión.
Pero no había forma de conocer que resultía que John Newlands, cuando se llegó a la verdadera,
funcional, realidad física detrás de la periodicidad de los elementos, estaba más en lo correcto que cualquiera de esos científicos
que se rieron de él ese día.
Y él nunca supo cuan correcto estaba. Se descubrió que sus analogías eran apenas analogías
hasta mucho tiempo después de su muerte, pero resulta que la realidad es como... un tipo de música,
y quizás quieres reírte de mí ahora, pero tenme paciencia.

Catalan: 
Tot allò de do, re, mi, fa, sol…
Va teoritzar que potser el liti
tan sols era el sodi pujat una octava.
Potser, d'alguna manera,
eren la mateixa nota
Ho va presentar a la Royal Academy,
l'associació científica més prestigiosa,
i, ras i curt, se'n van riure.
"La música és art i la química ciència.
Descriure la ciència en temes d'art
por ser un bonic recurs retòric
per fer entendre coses a dones i infants,
però no és acceptable a la Royal Academy"
Em sembla que devia anar així.
Però no hi ha manera de saber
si resulta que John Newland,
pel que fa a la realitat física que hi ha
darrera la periodicitat dels elements,
estava més encertat que els científics
que se'n van mofar aquell dia.
I mai va arribar a saber
quanta raó tenia.
No hem sabut que les seves analogies
eren bones fins molt després que morís.
Però resulta que la realitat
és una mena de música.
Potser ara us riureu de mi,
però acompanyeu-me una estona.

French: 
Do ré mi fa sol la si do et tout ça.
Peut-être que, a-t-il théorisé, le lithium est simplement du sodium, mais une octave plus haut.
Peut-être qu'ils sont, d'une certaine façon, la même note.
Il a exposé cette idée à la Royal Academy, le plus prestigieux groupe de scientifiques au monde,
et il lui ont pratiquement ri au rez.
"La musique est un art et la chimie une science.
Décrire la science de façon artistique est peut-être utile pour aider
les bébés ou les femmes à comprendre votre travail, mais ceci n'a pas sa place dans la Royal Academy."
C'est mon imitation.
Mais on ne pouvait pas savoir, bien sûr, que pour ce qui est
de la réalité fonctionnelle et physique de la périodicité des éléments,
John Newlands avait mieux compris que tous les scientifiques qui lui ont ri au nez ce jour là.
Et il n'a jamais su à quel point il avait raison.
Nous avons découvert longtemps après sa mort que ses analogies étaient à peine des analogies,
et que la réalité est un genre de musique.
Et vous avez peut-être envie de me rire au nez maintenant, mais attendez.

iw: 
כל הדו רה מי פה סול לה סי דו וכאלה.
הוא שיער שאולי ליתיום היה פשוט נתרן אבל אוקטבה אחת גבוהה יותר.
אולי הם היו, במובן מסוים, אותו התו.
הוא שלח את הרעיון הזה לאקדמיה המלכותית, הקבוצה הכי יוקרתית של מדענים בעולם,
והם פשוט צחקו לו בפרצוף.
"מוזיקה זו אומנות, וכימיה זה מדע.
לתאר מדע בצורה אמנותית יכול להיות טריק השוואתי כדי לעזור
לתינוקות קטנים או נשים להבין את העבודה שאתה עושה אבל אין להם מקום באקדמיה המלכותית."
זה החיקוי שלי.
אבל לא הייתה דרך לדעת, כמובן, שמסתבר שג'ון ניולנדס,
כשזה הגיע לאמת הפיזית והשימושית מאחורי המחזוריות של היסודות,
צדק יותר מכל אחד מהמדענים שצחקו עליו באותו היום.
והוא לא זכה לדעת שהוא צדק.
אנחנו לא גילינו שהדימיון שהוא מצא היה יותר מדימיון, אלא רק זמן רב לאחר מותו,
אבל מסתבר שהאמת היא כמו סוג של מוזיקה.
ואולי אתם רוצים לצחוק עלי עכשיו אבל תקשיבו לי.

English: 
All do re me fa so la ti do and stuff.
Maybe, he theorized, lithium was just sodium
but an octave higher.
Maybe they were, in a sense, the same note.
He delivered this idea to the Royal Academy, the most prestigious group of scientists in the world,
and they basically laughed him off the stage.
"Music is art and chemistry is science.
Now describing science in an artistic way
might be a fine parlor trick for helping little
babies or women understand the work you do
but they have no place in the Royal Academy."
That's my impression.
But there was no way of course of knowing
that it turns out John Newlands,
when it came to the actual, functional, physical
reality behind the periodicity of elements,
was more right than any of the scientists
who laughed him off the stage that day.
And he never got to find out how right he
was.
We didn't discover that his analogies were
barely analogies until long after his death,
but it turns out that reality is like a kind
of music.
And maybe you want to laugh me off the stage
right now but bear with me.

Slovak: 
Všetko to "do re mi fa so la si da" a tak.
"Možno," teoretizoval,"lítium je proste sodík, ale o oktávu vyššie."
"Možno sú, v istom zmysle, tie isté noty."
Túto ideu predstavil Kráľovskej akadémii, najprestížnejšej skupine vedcov na svete,
a oni ho v podstate vypískali z javiska.
"Hudba je umenie a chémia je veda.
Takže popisovať vedu umeleckým spôsobom môže byť pekný salónny trik, aby si pomohol malým
deťom alebo ženám pochopiť, ako vlastne pracuješ, ale rozhodne to nepatrí do Kráľovskej akadémie.
To je môj dojem.
Ale samozrejme nikto nemohol tušiť, že práve John Newlands,
čo sa týka naozajstnej, funkčnej, fyzickej reality skrytou za periodicitou prvkov,
mal väčšiu pravdu než ktorýkoľvek z vedcov, ktorí ho v tej deň vysmiali.
A nikdy sa nedozvedel, akú veľkú pravdu mal.
To, že jeho analógie boli sotva analógiami, sme objavili až dlho po jeho smrti,
vyšlo najavo, že realita je skutočne ako hudba.
A možno ma teraz chcete vypískať, ale nechajte ma dohovoriť.

Arabic: 
بسلم موسيقي،
أي مثل دو ري مي فا صو لا تي دو وهكذا.
قدم نظرية مفادها أن الليثيوم
قد يكون مجرد صوديوم ولكنه أعلى بدرجة أوكتاف،
أي أنهما ربما ينتميان
للنغمة نفسها إن جاز التعبير.
طرح هذه الفكرة على الأكاديمية الملكية
المكونة من أكثر العلماء هيبة في العالم،
وفما كان منهم إلا أن استهزأوا منه.
"إن الموسيقى فن، والكيمياء علم.
قد يكون تفسير العلم بطريقة فنية طريقة مسلية
لمساعدة الأطفال أو النساء على فهم ما تقوم به،
لكنه لا يليق بالأكاديمية الملكية."
هذه طريقتي في تمثيل ردّهم.
لكن لم تكن هناك طريقة لمعرفة
أن جون نيولاندز، كما اتضح في النهاية،
وفيما يتعلق بواقع دورية العناصر العملي
الفيزيائي، كان محقًا أكثر من جميع العلماء
الذين استهزأوا به وطردوه ذلك اليوم.
لم يتسن له قط معرفة كم كان محقًا،
فنحن لم نكتشف أن مماثلاته كانت بالكاد مماثلات
حتى وقت طويل بعد مماته،
حيث اتضح أن الواقع شبيه بالموسيقى نوعًا ما.
لعلكم تريدون أن تهزؤوا بي الآن،
لكن تحملوني قليلًا.

Spanish: 
Todo do re mi fa sol la si do y cosas.
Tal vez, teorizó, litio sólo era sodio pero en uno octava más alta.
Tal vez eran, en cierto sentido, la misma nota.
Dio esta idea a la academia real, el grupo de científicos más prestigiosos en el mundo,
y más o menos le rieron del escenario.
"La música es el arte y la química es la ciencia.
Ya describir la ciencia en una manera artística puede ser un truco bien para ayudar
bebes pequeños o las mujeres entender el trabajo que haces, pero no tienen un lugar en la academia real."
Esa es mi imitación.
Pero claro había ninguna manera de saber que
cuando llegaba a la realidad real, funcional y física detrás de la periodicidad de los elementos,
John Newlands era más correcto que alguno de los científicos quién le rieron del escenario ese día.
Y nunca tenía la oportunidad de enterarse qué tan correcto era.
No descubrimos que sus analogías apenas eran analogías hasta mucho tiempo después de su muerte,
pero resulta que la realidad es como un tipo de música.
Y tal vez ahorita quieres reírme del escenario, pero ten paciencia conmigo.

iw: 
לפני מכניקת הקוונטית, מדענים חשבו שהעולם האטומי הוא פשוט עולם מיניאטורי.
אלקטרונים היו פשוט חלקיקים שמקיפים את הגרעין.
למעשה היה דני גדול...לא ניק... הסוג השני של דני... נילס בוהר, כן.
כמו אנשים מסוימים אחרים שאני יכול להזכיר,
הוא לפעמים הרגיש כמו הצל של אחיו הגדול והמוצלח, שחקן כדורגל אולימפי,
בזמן שכתב היד של נילס היה כל כך רע שהוא היה צריך להכתיב לאמא שלו את תיאוריות הדוקטורט שלו
ולמרות זאת, הוא היה פיזיקאי גאון.
אתם אולי זוכרים שלפני כמה פרקים,
בזמן שג'ון דלטון היה בטוח שיסודות קיימים רק בחבילות בדידות של חומר.
טוב, עד זמנו של בוהר אותם דברים היו ידועים לגבי האנרגיה שניתנת על ידי אלקטרונים.
אנרגיה זו קיימת רק במנות שנקראות "קוונטה", שזהו השורש של המונח "מכניקה קוונטית".
ב-1913, נילס בוהר הגה מודל פשוט לתיאור רמות אנרגיה אלה
עבור אלקטרון מימן יחיד, רק כאשר מניחים שמסלולי האלקטרונים הם מעגליים.
אז יש איזוהי אמת למחשבה על אלקטרונים בתור חלקיקים.

Spanish: 
Antes de la mecánica cuántica, los científicos se imaginaban el mundo atómico simplemente como un pequeño mundo macroscópico
Los electrones parecían ser simplemente partículas orbitando un núcleo. De hecho, hay un gran Danés - no el perro -
otro tipo de Danés - Niels Bohr, si. Como otras personas que podría nombrar,
él algunas veces sintió que estaba en la sombra de su, más exitoso, hermano mayor,
un jugador de fútbol olímpico, mientras que los escritos de Niels eran tan mediocres que tubo que dictarle su tesis de doctorado a su madre
A pesar de eso, él era un ingenioso físico.
Ahora podrías recordar un par de episodios atrás, cuando John Dalton determinó que los elementos sólo existen
es paquetes discretos de materia. Por el tiempo de Bohr, la misma cosa era sabida para la energía entregada por los electrones.
Esa energía sólo es entregada en lo que terminó siendo llamado "cuanto",
que es la raíz del término "Mecánica Cuántica"
En 1913, Niels Bohr llegó con un modelo simple para describir los niveles de energía para un único electrón
en un átomo de hidrógeno, simplemente asumiendo órbitas circulares
Así que existe algo de verdad en el marco de pensamiento de los electrones como partículas

Portuguese: 
Antes da mecânica quântica, os cientistas imaginavam o mundo atômico apenas como um mundo macroscópico em miniatura.
Elétrons pareciam ser apenas partículas orbitando ao redor de um núcleo. Na verdade, houve um grande dinamarquês, não Nick,
outro tipo de dinamarquês, sim Niels Bohr. Como outras pessoas que eu poderia citar,
ele as vezes se sentia como se estivesse na sombra do seu irmão mais velho e bem-sucedido,
um jogador de futebol olímpico, enquanto a escrita de Niels era tão ruim que tinha que ditar sua tese de doutorado para a sua mãe.
No entanto, ele era um físico genial.
Agora você deve lembrar de dois episódios atrás, quando John Dalton determinou que os elementos só existem
em pacotes discretos de matéria. Na época de Bohr a mesma coisa era conhecida para a energia emitida pelos elétrons.
Essa energia só é liberada no que acabou sendo chamado de “quanta”,
que da origem ao termo “mecânica quântica”.
Em 1913, Niels Bohr surgiu com um modelo simples para descrever esses níveis de energia para um elétron no
Hidrogênio, simplesmente assumindo orbitas circulares.
Então há certa verdade no quadro do pensamento sobre elétrons como partículas.

Spanish: 
Antes de la mecánica cuántica, los científicos imaginaban el mundo atómico como sólo un mundo macroscópico en miniatura.
Los electrones sólo parecen ser partículas girando alrededor de un núcleo.
De hecho, había un gran danés... no Nick... el otro tipo de danés... sí Niels Bohr.
Como otras personas ciertas que puedo nombrar,
a veces él sentía como estaba en la sombra de su hermano mayor más exitoso, un jugador de fútbol olímpico,
mientras la letra de Niels era tan malo que tuve que dictar su tesis a su madre.
Sin embargo, era un físico ingenioso.
Ya, puedes recordar hace unos episodios,
cuando John Dalton determinó que los elementos sólo existían en paquetes de materia discretos.
Bien, antes de la época de Bohr la misma cosa estaba sabido por la energía emitido por los electrones.
Esa energía sólo se soltaba en que sería llamado "cuantos" que son la raíz del término "mecánica cuántica".
En el año 1913, Niels Bohr ideó un modelo sencillo para describir esos niveles de energía
para un electrón único en hidrógeno, supone las órbitas circulares.
Entonces hay alguna verdad a la idea de pensar de electrones como partículas.

Catalan: 
Abans de la mecànica quàntica es veia
l'àtom com un univers en miniatura.
Els electrons semblaven partícules
que orbitaven al voltant del nucli.
De fet hi havia un danès… Nick…
no, era… Niels Bohr, sí!
De vegades se m'obliden els noms.
De vegades sentia que era l'ombra
del seu germà matemàtic i futbolista,
mentre que la seva lletra era tan dolenta
que va dictar la seva tesi a la seva mare.
Malgrat això era un físic enginyós.
Potser recordeu de fa un parell d'episodis
que John Dalton va determinar
que els elements eren fets d'unitats discretes.
Al temps de Bohr se sabia el mateix
de l'energia que cedien els electrons.
L'energia estava en forma de "quanta",
d'un ve el nom de mecànica quàntica.
Al 1913 Niels Bohr va proposar un model
per a descriure els nivells d'energia
de l'únic electró de l'hidrogen
tan sols suposant-li òrbites circulars.
Hi ha, doncs, alguna veritat en suposar
que els electrons són partícules.

Arabic: 
قبل اكتشاف ميكانيكا الكم، تخيل العلماء
العالم الذري على أنه عالم مرئي مُصغر.
بدت الإلكترونات مجرد جسيمات تدور حول النواة.
في الحقيقة، كان هناك دنماركي عظيم... لا يا نك
دنماركي من نوع آخر، نيلز بور، أجل.
وحاله كحال أشخاص آخرين أعرفهم،
شعر في بعض الأحيان
بأنه يعيش في جلباب أخيه الأكبر والأكثر نجاحًا
وهو لاعب كرة قدم أولمبي، بينما كان خط يد نيلز
سيئًا لدرجة أنه أملى أطروحة الدكتوراه لأمه.
ومع ذلك، فقد كان فيزيائيًا عبقريًا.
قد تتذكرون من حلقة سابقة أن جون دالتون أثبت
أن العناصر توجد فقط في حزم منفصلة من المادة.
كان الشيء نفسه معروفًا في زمن بور
عن الطاقة المنبعثة من الإلكترون،
حيث تنبعث تلك الطاقة فقط على شكل
ما أطلق عليه في النهاية اسم Quanta أو "كم"،
ومنها تم اشتقاق مصطلح "فيزياء الكم".
في عام 1913، استحدث نيلز بور نموذجًا بسيطًا
لوصف مستويات الطاقة لإلكترون هيدروجين واحد،
وافترض فيه فقط وجود مدارات دائرية.
لذا فإن هناك شيء من الصحة
في تخيل الإلكترونات على أنها جسيمات.

Slovak: 
Pred kvantovou mechanikou si vedci predstavovali svet atómov presne ako miniatúrny makroskopický svet.
Elektróny zdanlivo vyzerali len ako častice obiehajúce jadro.
Bol raz jeden významný Dán...nie ty, Nick,...(po anglicky slovo Dane=Dán aj psie plemeno Nemecká doga)... Niels Bohr, áno.
Ako istí ľudia, ktorých by som tiež mohol menovať,
niekedy sa cítil zatienený svojím starším, úspešnejším bratom, olympijským víťazom,
zatiaľčo Nielsov rukopis bol taký zlý, že svoju dizertačnú prácu musel diktovať svojej mame.
Tak či tak, bol geniálnym prírodovedcom.
Možno si spomínate, pár epizód dozadu,
keď John Dalton určil, že prvky existujú iba v oddelených blokoch hmoty.
No, v Bohrovych časoch bola známa tá istá vec, čo sa týka energie, ktorú poskytovali elektróny.
Táto energia bola vydávaná v tzv. kvantách, ktoré sú pôvodom termínu "kvantová mechanika".
V roku 1913 prišiel Niels Bohr s jednoduchým modelom opisujúcim tieto stupne energie
jediného elektrónu vodíka, predpokladajúc orbitály.
Takže je tu trocha pravdy na zmýšlaní o elektrónoch ako o časticiach.

English: 
Before quantum mechanics, scientists envisioned the atomic world as just a miniature macroscopic world.
Electrons seemed to just be particles orbiting
around a nucleus.
In fact, there was a great Dane...no Nick...other
kind of Dane... Niels Bohr, yes.
Like certain other people I might name,
he sometimes felt like he was in the shadow of his older, more successful brother, an Olympic soccer player,
while Niels' handwriting was so poor that
he had to dictate his PhD thesis to his mom
Nevertheless, he was an ingenious physicist.
Now, you might remember a couple
of episodes back,
when John Dalton determined that elements
only exist in discrete packets of matter.
Well, by Bohr's time the same thing was known
for the energy given off by electrons.
That energy only came off in what ended up
being called "quanta" which is the root of the term
"quantum mechanics."
In 1913, Niels Bohr came up with a simple
model for describing these energy levels
for a single electron in hydrogen merely assuming
circular orbits.
So there is some truth to the framework of
thinking of electrons as particles.

French: 
Avant la mécanique quantique, les scientifiques voyaient le monde atomique comme un simple monde macroscopique miniature.
Les éléctrons semblaient être des particules en orbite autour d'un noyau.
D'ailleurs, c'est un grand danois...non...l'autre genre de Danois... Niels Bohr, oui.
Comme d'autres gens que je pourrais nommer,
il se sentait parfois dans l'ombre de son grand frère, un joueur de foot olympique, qui avait plus de succès que lui,
alors que Niels écrivait si mal qu'il a dû dicter sa thèse de doctorat à sa mère
Cependant, il était un physicien ingénieux.
Vous vous souvenez, il y a quelques episodes,
quand John Dalton a déterminé que les éléments existent seulement dans de discrets paquets de matière.
Et bien, du temps de Bohr, on savait la même chose de l'énérgie émise par les éléctrons.
Cette énergie n'était émise que dans ce qu'on a appelé "quanta", qui est la racine du terme "mécanique quantique".
En 1913, Niels Bohr a imaginé un modèle simple pour décrire ces niveaux d'énergie
pour un seul électron dans l'hydrogène en supposant des orbites circulaires.
Il y a du vrai dans le fait de penser aux éléctrons en tant que particules.

Arabic: 
لكن عندما حاول وغيره تطبيق هذا
على ذرات أكثر تعقيدًا، فشل فشلًا ذريعًا.
باختصار، لا تتصرف الإلكترونات كالجسيمات،
فالطريقة الأفضل لوصفها هي أنها موجات.
نعلم منذ نحو 50 سنة
أن هذه طريقة غير دقيقة لتصور شكل الذرة.
يمكنكم تخيل النوى كجسيمات صلبة،
لكن ليس الإلكترونات،
فالإلكترونات هي ازدواجيات موجية جسيمية.
أنا أتخيلها كرنين في الكون،
وكما يصدر وتر غيتار واحد عدة نغمات،
يمكن أن تتواجد الإلكترونات في عدة توافقيات.
وهذا ليس مماثلة، حيث يتحدث علماء فيزياء الكم
عن توافقيات الإلكترونات في الحقيقة.
بعد بضعة سنين من محاولة فهم هذا،
بدأ فيزيائيون أذكياء بتخيل الإلكترونات
على أنها موجات، أو موجات مستقرة. هذا منطقي
جدًا حتى بالنسبة لنا نحن الأشخاص العاديون.
فعند أرجحة سلك هاتف في خط مستقيم،
تتشكل عدة عقد منفصلة،
بحسب التوتر والتردد، أو بمصطلحات فيزيائية
أفضل، "الطاقة" التي تدخلونها إلى النظام.
يحدث الشيء نفسه للإلكترون حول النواة. تتكون
الموجة المستقرة في مستويات طاقة محددة فقط

Slovak: 
Avšak, keď sa Niels alebo ktokoľvek iný pokúsil aplikovať tento spôsob zmýšlania na komplikovanejšie atómy, zakúsil zdrvujúci neúspech.
V skratke, elektróny sa v skutočnosti nesprávajú ako častice, lepšie je ich opisovať ako vlny.
Takže sme vedeli asi tak 50 rokov, že toto je totálne nepresná metóda vizualizovania atómu.
Jadrá, áno, o tých môžete uvažovať ako o pevných časticiach, ale nie o elektrónoch. Elektróny sú vlnovo-časticovo dualitné.
Ja o nich uvažujem ako o ozvene vo vesmíre.
A rovnako ako jediná struna na gitare dokáže vylúdiť niekoľko tónov,
elektrón môže existovať v rôznych harmóniách.
Toto tiež nie je analógia, kvantoví fyzici naozaj rozprávajú o harmóniách elektrónov.
Po pár rokoch snaženia vyriešiť všetky tieto veci,
zopár veľmi múdrych vedcov sa začalo na elektróny pozerať ako na vlny, stojaté vlny.
To dáva celkom dosť zmysel, dokonca aj nám laikom.
Keď rozkmitáte rovný telefónny kábel, objaví sa určitý počet slučiek,
záviasiaci na napätí a frekvencii, alebo presnejšie fyzikálne povedané, na "energii", ktorú vložíte do systému.
Tá istá vec sa deje aj elektrónu, nachádzajúcemu sa okolo jadra,

Portuguese: 
No entanto, quando ele ou outras pessoas tentaram aplicar isso para átomos mais complicados, falharam miseravelmente.
Longa história curta, elétrons na verdade não se comportam como partículas; eles são melhor descritos como ondas.
Então nós sabemos há cinquenta anos como esta é uma forma totalmente imprecisa de visualizar um átomo.
Os núcleos sim, você pode imaginá-los como partículas sólidas, mas não os elétrons.
Elétrons são dualidades onda-partícula. Eu penso neles como ressonância no universo,
e assim como uma única corda produz múltiplas notas em um violão, um elétron pode existir em um número de
diferentes harmônicos. Esta não é uma analogia, os físicos quânticos realmente falam sobre harmônicos
de elétrons. Depois de alguns anos tentando ilustrar isso, um casal de físicos muito inteligentes começou a olhar para
os elétrons como ondas, ondas estacionárias. Isso faz muito sentido, mesmo para caras leigos como nós.
Quando você balança um cabo de telefone em linha reta, há um discreto número de nós,
dependendo da tensão e da frequência, ou melhor em termos físicos, da “energia” que você põe no sistema.
A mesma coisa acontece com um elétron em torno do núcleo; uma onda estacionária é produzida apenas para

iw: 
מצד שני, כשהוא או כל אחד אחר ניסה להשתמש בזה לאטומים יותר מורכבים, הם נכשלו באופן נואש.
קיצור הסיפור: אלקטרונים לא באמת מתנהגים כמו חלקיקים; עדיף לתאר אותם כגלים.
אז אנחנו ידענו את זה במשך 50 שנים שזו היא דרך שגויה לחלוטין לתאר אטום.
על גרעינים ניתן לחשוב בתור חלקיקים מוצקים, אבל לא אלקטרונים. אלקטרונים הם גלים וחלקיקים בו זמנית.
אני אוהב לחשוב עליהם בתור תהודה ביקום.
וממש כמו שמיתר בודד מייצר תווים רבים בגיטרה,
אלקטרון יכול להיות קיים במספר הרמוניות שונות.
זה לא פשוט דרך יפה לתאר את זה, פיזיקאים באמת מדברים על ההרמוניות של האלקטרונים.
אחרי כמה שנים של ניסיון להבין דברים,
כמה פיזיקאים מאוד חכמים התחילו להסתכל על אלקטרונים כגלים, גלים עומדים.
זה מאוד הגיוני, אפילו לנו האנשים הפשוטים.
כשאתם מנדנדים כבל של טלפון בקו ישר יש מספר מסוים של תווים,
תלוי במתח ובתדירות, או במונחים פיזיקלים יותר, "אנרגיה", שאתם מכניסים למערכת.
אותו דבר קורה לאלקטרון מסביב לגרעין;

Spanish: 
Sin embargo, cuando él o alguien más intentó aplicar esto a átomos más complicados, fracasaban lamentablemente.
En pocas palabras, los electrones no se comportan cómo partículas. Es mejor describirlos como ondas.
Hemos sabido por, como, cincuenta años que esta es una manera de imaginar un átomo totalmente inexacta.
Núcleos, sí, puedes pensar en esos como partículas sólidas, pero no electrones. Electrones son onda-partícula dualidades.
Los pienso como resonancia en el universo.
Y como una cuerda única produce notas múltiples en una guitarra,
un electrón puede existir en un número de armónicos diferentes.
No es una analogía tampoco, en realidad las físicas cuánticas hablan de los armónicos de electrones.
Después de unos años de intentar resolver estas cosas,
unos físicos muy inteligentes empezaron a ver electrones como ondas, ondas estancadas.
Tiene mucho sentido, incluso a nos tipos legos.
Cuando balanceas un cordón de teléfono en una línea recta hay un número discreto de nodos,
según la tensión y la frecuencia que pones en el sistema, o en mejores términos de la física, "energía".
La misma cosa pasa a un electrón alrededor del núcleo.

English: 
However, when he or anyone else tried to apply this to more complicated atoms, they failed miserably.
Long story short, electrons don't really behave like particles; they're better described as waves.
So we've known for, like, fifty years that this is a an entirely inaccurate way of visualizing an atom.
Nuclei, yeah, you can think of them as solid particles but not electrons. Electrons are wave-particle dualities.
I think of them like resonance in the universe.
And just like a single string producing multiple
notes on a guitar,
an electron can exist in a number of different
harmonics.
This isn't an analogy either, quantum physicists
actually talk about the harmonics of electrons.
After a few years of trying to figure this
stuff out,
a couple of very smart physicists started
to look at electrons as waves, standing waves.
This makes a lot of sense, even to us lay
guys.
When you swing a telephone chord in a straight
line there are a discrete numbers of nodes,
depending on the tension and the frequency, or in better physics terms, "energy", you put into the system.
The same thing happens to an electron
around a nucleus;

French: 
Cependant, ses tentatives d'appliquer cela à des atomes plus compliqués échouaient lamentablement.
En gros, les éléctrons ne se comportent pas vraiment comme des particules ; ils seraient mieux décrits comme des ondes.
On sait depuis une cinquantaine d'années que ceci n'est pas une bonne façon de visualiser un atome.
Les noyaux peuvent être décrits comme des particules solides, mais pas les éléctrons. Les éléctrons sont des dualités onde-corpuscule.
Je les vois comme des résonances dans l'univers.
Et de la même façon dont une seule corde de guitare peut produire plusieurs notes,
un éléctron peut exister dans plusieurs harmonies différentes.
Ce n'est pas non plus une analogie, les physiciens quantiques parlent vraiment de l'harmonie des éléctrons.
Après des années de recherche,
quelques physiciens très intelligents on commencé à voir les électrons comme des ondes, des ondes stationnaires.
C'est très sensé, même pour des novices comme nous.
Quand on fait vibrer une corde de téléphone sur une ligne droite, il y a un nombre discontinu de nœuds,
qui dépend de la tension et de la fréquence, ou bien, en termes de physique corrects, de "l'énergie" que l'on met dans le système.
C'est ce qui arrive à un électron autour du noyau ;

Spanish: 
Ahora bien, cuando él o cualquier otro intentaba aplicar esto a átomos más complicados, fallaban miserablemente.
Cuento corto: los electrones no se comportan como partículas realmente; es más acertado describirlos como ondas.
Así que, hemos sabido por como 50 años que esto es una forma completamente inexacta de visualizar un átomo
El núcleo sí, se puede pensar que es como partículas sólidas, pero no los electrones.
Los electrones cumplen con la dualidad onda-partícula. Yo pienso en que ellos son como la resonancia del universo.
y así como una sola cuerda produce múltiples notas en una guitarra, un electrón puede existir en una cantidad de
diferentes armónicos. Esto no es una analogía, la mecánica cuántica en realidad habla de harmónicos
de los electrones. Después de unos años intentando descifrar esto, una pareja de físicos muy inteligentes comenzó a mirar a
los electrones como ondas, ondas estacionarias. Esto tiene un montón de sentido, incluso para nosotros.
Cuando haces oscilar un cable de teléfono en linea recta, hay un número discreto de nodos,
dependiendo de la tensión y la frecuencia, o en mejores términos físicos,  "la energía" que pones en el sistema.
Lo mismo ocurre a un electrón al rededor de un núcleo, una onda estacionaria es sólo producida

Catalan: 
Malgrat tot, els intents d'aplicar-ho
a àtoms més complexos han fracassat.
En resum, els electrons es descriuen
millor com a ones que com a partícules.
Ja fa cinquanta anys que aquesta forma
de representar l'àtom és incorrecta.
El nucli, encara podem pensar-lo sòlid,
Però els electrons no. Són ones-partícules
Me'ls imagino
com la ressonància de l'univers.
I així com podem fer moltes notes
amb una sola corda,
un electró pot existir
en diferents harmònics.
I no és tan sols una analogia. Els físics
parlen dels harmònics dels electrons.
Després d'uns quants anys 
intentant aclarir-se,
un parell de físics mot espavilats
els van imaginar com ones estàtiques.
Això té sentit,
fins i tot pels que no ens hi dediquem.
Si sacsegem una corda en línia recta
es forma un nombre discret de nodes,
que depèn de la tensió i la freqüència,
és a dir, de l'energia que hi apliquem.
Passa el mateix amb l'electró
quan orbita el nucli.

Slovak: 
stojatá vlna je vytvorená iba za pôsobenia určitých levelov energie.
Čokoľvek iné medzi týmito určitými stupňami energie nie je povolené.
Rakúsky fyzik Erwin Schrodinger, o ktorom ste možno počuli v súvislosti s jeho mačkou,
bol prvým človekom, ktorý vymyslel matematický model, kde bol elektrón považovaný za stojatú vlnu.
Takže, teraz je čas presúnuť sa trošku do ríše metafor,
pretože Vám idem povedať, ako rozmýšlam ja, ako rozmýšlam o elektrónových vrstvách a orbitáloch, nie aké v skutočnosti sú.
Hudba elektrónov nie je jednoduchá hudba. Nie je to pesnička s troma akordami,
je to skôr ako Beethoven, ale s viac pravidlami, tvrdými pravidlami, ktoré nemôžu byť porušené.
Aspoň v tomto zmysle je to viac veda ako umenie.
Elektróny existujú na orbitáloch trochu ako jednotlivé tóny na klaviatúre.
Ale orbitálový tón nie je úplný, kým na sebe nemá dva elektróny. A orbitály existujú v elektrónových vrstvách.
Prvá vrstva má len jeden orbitál, s-orbitál, do ktorého sa zmestia len dva elektróny.
Preto má prvý riadok periodickej tabuľky len dva prvky.
Tieto dva pvky hrajú jednoduchú pieseň, na ktorej stavia každý jeden nasledujúci prvok.

Spanish: 
Una onda estancada sólo es producido a niveles de energía específicos.
Cualquier cosa entre no está permitido.
Un físico austriaco, Erwin Schrodinger, de quien posiblemente has oído hablar por su gato,
es el primer tipo quien desarrolló un modelo matemático en que el electrón fue supuesto a ser una onda estancada.
Es la hora de mover un poquito al campo de la metáfora
porque te voy a decir cómo pienso, cómo me parecen las capas y orbitales de los electrones, no cómo son de verdad.
La música de los electrones no es música sencilla. No es una canción de tres acordes.
Es como Beethoven, pero con más reglas. Reglas estrictas que no pueden ser rotas.
De esa manera, por lo menos, es más la ciencia que el arte.
Los electrones existen en los orbitales como las notas individuales en un teclado.
Pero el tono del orbital no está completo hasta tiene dos electrones, y los orbitales existen en capas.
La capa primera sólo tiene un orbital único, un s-orbital, que sólo puede tener dos electrones.
Es por qué la hilera de nuestra tabla periódica sólo tiene dos elementos.
Esos dos tocan una canción sencilla. Una canción en que todos los otros elementos añadirán.

iw: 
גל עומד מותר רק ברמות מסוימות של אנרגיה.
כל דבר בניהן אסור.
פיזיקאי אוסטרי, ארווין שרדינגר, שאולי שמעתם עליו בגלל החתול שלו,
הוא הבחור הראשון שפיתח מודל מתמטי כשהניחו שהאלקטרון הוא גל עומד.
עכשיו זה הזמן לעבור קצת לתוך ממלכת המטפורות
כי אני עומד לספר לכם איך אני חושב על קליפות ואורביטלים של אלקטרונים, ולא איך הם באמת.
מוזיקת האלקטרונים היא לא מוזיקה פשוטה. זה לא עם שלושה אקורדים;
זה כמו בטהובן אבל עם יותר חוקים, שאסור לשבור.
בצורה זו, לפחות, זה יותר מדע מאמנות.
אלקטרונים קיימים באורביטלים קצת כמו תווים בודדים על קלידים.
אבל הטון של האורביטל הוא לא שלם עד שיש לו שני אלקטרונים בתוכו, ואורביטלים קיימים בקליפות.
בקליפה הראשונה יש רק אורביטל אחד, אורביטל S, שיכול להכיל רק שני אלקטרונים.
זאת הסיבה שבשורה הראשונה של הטבלה המחזורית יש רק שני יסודות.
הם מנגנים שיר פשוט, ושיר שכל יסוד אחד יבנה עליו.

Arabic: 
ولا يُسمح بتكونها بين هذه المستويات.
والفيزيائي النمساوي إرفين شرودنغر،
والذي قد تكونوا سمعتم به بسبب قطته،
كان أول شخص استحدث نموذجًا رياضيًا
يفترض فيه أن الإلكترون هو موجة مستقرة.
حان الوقت الآن لننتقل إلى عالم المجاز البلاغي
لأنني سأخبركم كيف أتخيل أغلفة ومدارات
الإلكترونات، وليس كيف هي حقًا.
موسيقى الإلكترونات ليست بسيطة، فهي ليست أغنية
بثلاث نغمات، بل هي كبيتهوفن لكن قواعدها أكثر،
قواعد صعبة وسريعة لا يمكن مخالفتها. من هذا
المنطلق، إنها علمية أكثر من فنية على الأقل.
تتواجد الإلكترونات في مدارات
تشبه قليلًا النغمات الفردية في البيانو،
لكن لا تكتمل نغمة المدار حتى يكون فيه
إلكترونين، وتتواجد المدارات في أغلفة.
يحتوي الغلاف الأول على مدار واحد فقط
وهو مدار s ويتسع فقط لإكترونين.
ولهذا يحتوي الصف الأول
من جدولنا الدوري على عنصرين فقط.
يعزف هذان الإلكترونان معزوفة بسيطة،
لكنها معزوفة سيبني عليها كل عنصر آخر معزوفته.

Portuguese: 
certos níveis de energia. Qualquer coisa entre eles não é permitido.
Um físico austríaco Erwin Schrödinger, que você pode ter ouvido falar por causa do seu gato,
é o primeiro cara a desenvolver um modelo matemático onde o elétron foi assumido como onda estacionária.
Agora é hora de se mover um pouco para o mundo da metáfora aqui,
porque eu vou te dizer como eu penso do elétron em camadas e orbitais, não como realmente são.
A música dos elétrons não é uma música simples. Não é uma música de três acordes; é como Beethoven, porém com mais regras,
regras rígidas e rápidas que não podem ser quebradas. Desta forma, pelo menos, é mais ciência do que arte.
Elétrons existem em orbitais, um pouco parecido com as notas individuais em um teclado,
mas o tom do orbital não está completo até que existam dois elétrons nele, e os orbitais existem em camadas.
A primeira camada possui apenas um orbital, o orbital s, que pode conter apenas dois elétrons.
É por isso que a primeira linha da nossa tabela periódica possui apenas dois elementos.
Eles tocam uma música simples, aqueles dois, e uma música que todos os outros elementos irão se basear.

Catalan: 
Una ona estacionària sols pot tenir
uns nivells d'energia concrets.
Qualsevol valaor intermig
no està permès.
Un físic austríac, Erwin Schroedinger,
famós pel seu gat,
va ser qui va desenvolupar un model
que considerava l'electró com una ona.
Ara entrarem en el reialme
de les matàfores
perquè us explicaré com m'imagino
les capes electròniques, no com són realment.
La música dels electrons no és senzilla,
no és una cançó de tres acords.
És més aviat un Beethoven complicat
amb moltes regles que no es poden trencar.
En aquest sentit, és més ciència que art.
Els electrons als orbitals
són com les notes d'un teclat.
A cada orbital hi caben dos electrons,
i les òrbites estan dins de capes.
La primera capa té un sòl orbital,
un orbital "s" on caben dos electrons.
Per això la primera filera de la taula
sols té dos elements
Fan una melodia senzilla sobre la que
construiran la resta d'elements.

French: 
une onde stationnaire est produite seulement à certains niveaux d'énergie.
Le reste n'est pas autorisé.
Un physicien autrichien, Erwin Schrodinger, que vous connaissez peut-être grâce à son chat,
est le premier à avoir développé une modèle mathématique dans lequel l'éléctron est considéré comme une onde stationnaire.
Il est temps de passer dans le monde de la métaphore
car je vais vous expliquer comment je pense, comment je vois les couches électroniques et les orbitales, pas comment ils sont vraiment.
La musique des éléctrons n'est pas une musique simple. Ce n'est pas une chanson à trois accords ;
c'est comme Beethoven mais avec plus de règles, des règles absolues qui ne peuvent pas être brisées.
Dans ce sens là, au moins, c'est plus de la science que de l'art.
Les électrons sont contenus dans des orbitales comme des notes individuelles sur un piano.
Mais le ton de l'orbitale n'est pas complet avant d'avoir deux électrons, et les orbitales sont contenues dans des couches.
La première couche n'a qu'une seule orbitale, une orbitale s qui ne peut contenir que deux électrons.
C'est pour ça que la première rangée de notre tableau périodique n'a que deux éléments.
Ces deux là jouent une chanson simple sur laquelle chaque élément va ajouter quelque chose.

English: 
a standing wave is produced only at certain energy levels.
Anything in between is not allowed.
An Austrian physicist, Erwin Schrodinger,
who you may have heard of because of his cat,
is the first guy who developed a mathematical model where the electron was assumed to be a standing wave.
Now, it is time to move a little bit into
the realm of metaphor here
because I'm gonna tell you how I think, how I think of electron shells and orbitals, not really how they are.
The music of electrons is not simple music.
It's no three chord song;
it's like Beethoven but with more rules, hard
fast rules that can't be broken.
In that way, at least, it's more science than
art.
Electrons exist in orbitals a bit like the
individual notes on a keyboard.
But the orbital's tone isn't complete until it has two electrons in it, and orbitals exist in shells.
The first shell just has a single orbital,
an s-orbital, which can only fit two electrons.
That's why the row of our periodic table only
has two elements.
They play simple song those two and a song
that every other element will build upon.

Spanish: 
a ciertos niveles de energía. Cualquier nivel entre medio está prohibido.
Un físico austriaco, Erwin Schrödinger, quien quizás has escuchado hablar de él debido a su gato,
es el primer tipo que desarrolló un modelo matemático en donde el electrón era asumido como una onda estacionaria.
Ahora, es tiempo de moverse un poquito en el reino de la metáfora por acá,
porque voy contarte como yo pienso que las capas y orbitales de los electrones son, no como realmente son.
La música de los electrones no es simplemente música. No es una canción de tres acordes; es como Beethoven pero con más reglas,
Reglas rígidas que no pueden ser rotas. En ese sentido, al menos, es más ciencia que arte.
Los electrones existen en orbitales, que son como las notas individuales en un teclado,
pero los tonos del orbital no están completos hasta que hayan dos electrones en él, y los orbitales existen en capas.
la primera capa, sólo tiene un orbital, un orbital "s", el cual sólo puede acomodar dos electrones.
Es por eso el por qué la primera fila de la tabla periódica tiene sólo dos elementos.
Estos dos tocan una canción simple, una canción en la que todos los otros elementos se basarán.

English: 
The second electron shell is physically larger
and thus can include more than just the s-orbital.
A second sort of orbital with three different
configurations is added, the p-orbital.
Instead of just being a single tone, the p-orbital
is more like a 3 part harmony with 2 electrons
in each part for a total of 6.
Those 6 electrons of the p-orbital plus the 2 s-electrons are the eight electrons referred to in the octet rule:
the desire for most of the lighter elements to have 8 electrons in their outer shell, just like a musical scale.
This is often described in terms of fullness or satiation, as if the atoms are devouring electrons.
But I prefer to think of an incomplete electron
configuration as a cacophonous symphony
playing in different keys and at different
tempos.
And the closer you are to harmony the worse it is, until one final note chimes in, that eighth note
and everything crisps into full resolution
a deep, complex tone emerges,
and the atom settles into complete harmony,
the harmony of the noble gases.
That's just how I think of it.
And just like with music, there's a bit of
notation to learn as well.

iw: 
קליפת האלקטרונים השנייה גדולה יותר פיזית ולכן מכילה יותר מרק אורביטל S
סוג שני של אורביטלים עם שלוש צורות שונות מתווסף, אורביטל P.
במקום פשוט להיות טון אחד, אורביטל P יותר דומה להרמוניה של 3 חלקים, עם שני אלקטרונים
בכל חלק, ובסך הכל 6.
ששת האלקטרונים האלה של אורביטל P, ועוד שני האלקטרונים של אורביטל S הם שמונת האלקטרונים שמתייחסים אליהם בכלל השמינייה:
הרצון של רוב היסודות הקלים להיות בעלי 8 אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם, כמו סולם מוזיקלי.
דבר זה מתואר לעיתים קרובות כקלפיה מלאה או רוויה, אם האטומים לוקחים אלקטרונים.
אבל אני מעדיף לחשוב על קונפיגורצית אלקטרונים לא מלאה כסיפמוניה לא שלמה
שמנגנים במפתחות שונים ובקצבים שונים.
וככל שאתם קרובים להרמוניה זה נהיה גרוע יותר, עד שתו אחרון מופיע, התו השמיני
והכל מתגלה והופך לטון עמוק ושלם
והאטום מגיע להרמוניה שלמה, ההרמוניה של הגזים האציליים.
ככה אני חושב על זה.
וממש כמו מוזיקה, יש קצת סימנים שצריך ללמוד.

Spanish: 
La segunda capa de electrones es más grande, y así puede incluir más de sólo el s-orbital.
Un tipo de orbital segundo con tres configuraciones, el p-orbital, es añadido.
En cambio de ser un tono único, el p-orbital es más como una armónica de tres partes con dos electrones
en cada parte para un total de 6.
Esos 6 electrones del p-orbital más los dos s-electrones son los ocho electrones de la regla de octet:
el deseo de la mayoridad de los elementos más ligeros a tener 8 electrones en su capa exterior, como un escala musical.
Este con frecuencia está descrito en términos de estar lleno o saciado, como si los átomos están devorando los electrones.
Pero prefiero pensar de una configuración incompleta de electrones como una sinfonía cacofónica
toca en los claves diferentes y en tempos diferentes.
Y la más cerca que estás a la armónica, se vuelve peor, hasta una nota final, esa nota octava
y todo queda claro, un tono profundo y complejo surge,
y el átomo se asienta en una armónica completa, la armónica de los gases nobles.
Eso sólo es cómo lo pienso.
Y como música, hay un poco de notación para aprender también.

Catalan: 
La segona capa és més gran
i hi caben més orbitals que un sol "s".
S'hi afegeix un segon tipus d'orbital
amb tres configuracions diferents, el "p".
En lloc d'un únic to, l'orbital "p" fa una
harmonia de 3 parts
amb 2 electrons cadascuna:
sis en total
Aquests 6 més els dos de l'orbital "s"
fan els 8 que intuïa la regla de l'octet.
Els elements lleugers anhelen 8 electrons
a la capa externa, com una escala musical.
Sovint es parla de sadollament,
com si els àtoms devoréssin electrons.
Però prefereixo pensar en una configuració
incomplerta com a una cacofonia,
amb els instruments tocant
tempos i tonalitats diferents.
I com més aprop de l'harmonia, pitjor,
fins que sona la darrera nota, la vuitena,
i tot es resol i emergeix
un to complex i profund,
i l'àtom reposa en l'harmonia,
l'harmonia dels gasos nobles.
Així és com m'ho imagino.
I, com a la música,
també cal aprendre una notació.

French: 
La deuxième couche électronique est plus grande et peut accueillir plus que l'orbitale s.
Une deuxième sorte d'orbitale avec trois configurations différentes s'y ajoute, l'orbitale p.
Au lieu d'être un ton simple, l'orbitale p est comme une harmonie en 3 parties avec 2 électrons
dans chaque partie, pour un total de 6.
Ces 6 électrons de l'orbitale p ajoutés aux 2 électrons s sont les six électrons de la règle de l'octet :
le désir des éléments légers d'avoir 8 électrons dans leur couche externe, comme une gamme de musique.
On en parle souvent en employant le terme satiété, comme si les atomes dévoraient les électrons.
Mais je préfère voir une configuration électronique incomplète comme une symphonie cacophonique
qui joue des notes différentes sur des tempos différents.
Et plus on se rapproche de l'harmonie, plus ça empire, jusqu'à l'arrivée de la dernière note, la huitième note
qui fait émerger des tons complexes,
et l'atome trouve une harmonie complète, l'harmonie des gaz nobles.
C'est juste ma façon de penser.
Et comme en musique, il faut aussi apprendre un peu de notation.

Arabic: 
إلا أن الغلاف الإلكتروني الثاني أكبر حجمًا
ولهذا يمكنه أن يتضمن أكثر من مدار s فقط،
حيث تتم إضافة نوع مدار ثانٍ
يمتلك ثلاثة تشكيلات مختلفة، وهو مدار p.
وبدلًا من أن يكون نغمة واحدة، فإن مدار p يشبه
تآلفًا لحنيًا بثلاثة أجزاء ولكل جزء إلكترونين
ومجموعها ستة إلكترونات. الستة إلكترونات لمدار
p وإلكتروني مدار s هي الإلكترونات الثمانية
التي يُشار إليها في قاعدة الثمانيات،
ألا وهي رغبة معظم العناصر الخفيفة
في امتلاك ثمانية إلكترونات في أغلفتها
الخارجية، تمامًا مثل السلم الموسيقي.
عادة ما يتم وصف هذا بمصطلحات امتلاء وتشبّع،
وكأن الذرات تلتهم الإلكترونات.
لكن أفضّل تخيل التشكيل غير المكتمل للإلكترونات
باعتباره سمفونية غير متناغمة
تُعزف بسلالم موسيقية وإيقاعات مختلفة.
وكلما اقتربتم من التناغم كلما أصبح الأمر أسوأ
حتى تُقرع نغمة أخيرة، وهي النغمة الثامنة،
ويمتزج كل شيء ليظهر بوضوح تام،
وتنبثق نغمة عميقة ومعقدة وتستقر الذرة
في تآلف تام، وهو تآلف ألحان الغازات النبيلة.
هكذا أتخيلها فحسب.
ومثل الموسيقى تمامًا،
هناك مجموعة رموز يجب تعلمها أيضًا.

Slovak: 
Druhá elektrónová vrstva je fyzicky väčšia a preto môže obsahovať viac ako len s-orbitál.
Je tu pridaný iný druh orbitálu s troma rôznymi konfiguráciami: p-orbitál.
P-orbitál nie je len jediný tón, p-obritál je skôr ako trojhlasná harmónia s dvoma elektrónmi
v každom hlase, čiže dokopy 6 elektrónov.
Týchto 6 elektrónov p-orbitálu plus 2 elektróny s-orbitálu dokopy dávajú 8 elektrónov, o ktorých sa hovorí v oktetovom pravidle:
túžba väčšiny neprechodných prvkov obklopiť sa vo svojej valenčnej vrste 8 elektrónmi, presne taký počet ako je nôt v hudobnej stupnici.
Tento jav je často popisovaný v zmysle plnosti alebo nasýtenosti, ako keby atómy požierali elektróny.
Ale ja uprednostňujem uvažovať o neúplnej elektrónovej konfigurácii ako o kakofónnej symfónií,
ktorá hrá v rôznych stupniciach a v rôznom tempe.
A čím viac sa táto symfónia približuje k harmónii, tým horšia je, až kým tá jedna posledná ôsma nota nepríde
a všetko sa vyjasní a nastane hlboký, komplexný tón
a atóm sa dostane do úplnej harmónie, harmónie vzácnych plynov.
To je len spôsob, akým o tom rozmýšlam ja.
A podobne ako pri hudbe, aj tu sa treba naučiť správny zápis.

Portuguese: 
A segunda camada de elétron é fisicamente maior e assim, pode incluir mais do que apenas um orbital s.
Um segundo tipo de orbital com três configurações diferentes é adicionado, o orbital p.
Ao invés de ser apenas um único tom, o orbital p é mais como uma harmonia de três partes com dois elétrons em cada uma
em um total de seis. Estes seis elétrons do orbital p mais os dois elétrons s são os oito elétrons
referidos na regra do octeto: o desejo da maioria dos elementos mais leves em ter oito elétrons
na sua camada mais externa, assim como uma escala musical.
Isso é muitas vezes descrito em termos de saciedade ou plenitude, como se os átomos fossem devoradores de elétrons,
mas eu prefiro pensar na configuração eletrônica incompleta como uma sinfonia dissonante
tocando em diferentes teclas e diferentes tempos. Quanto mais perto da harmonia estiver pior é,
até que uma notal final entra, essa oitava nota, e tudo soa em total resolução,
um tom profundo e complexo emerge e o átomo se põe em completa harmonia, a harmonia dos gases nobres.
Isso é só como eu imagino.
E assim como com a música, temos algumas notações para aprender.

Spanish: 
La segunda capa de electrones es físicamente más grande y, de esta forma, puede incluir a más que sólo un orbital s.
Un segundo tipo de orbital, con tres diferentes configuraciones es añadido, el orbital "p".
En vez de ser únicamente un tono, el orbital-p es más como una harmonía de tres partes, con dos electrones en cada una de ellas.
para un total de seis. Estos seis electrones del orbital-p, más los dos del orbital-s son ocho electrones
Refiriéndome a la regla del octeto: el deseo de los elementos más livianos es tener ocho electrones
en su capa más externa, así como la escala musical.
Esto en general es descrito en términos de saturación o saciedad, como si los átomos estuvieran devorando electrones,
pero yo prefiero pensar en una configuración electrónica incompleta como una sinfonía cacofónica
tocando diferentes tonos a diferentes tempos. Mientras más cerca estás de la harmonía, peor es.
hasta  que una última nota entra, esa octava nota, y todo cae en una resolución total,
un complejo y profundo tono emerge y los átomos establecen una armonía completa. La armonía de los gases nobles.
Así es justo como yo pienso que es.
Y así como la música, hay un poco de notación que aprender también.

Spanish: 
Es importante saber como escribir lo que llamamos "configuración electrónica",
una forma condensada de mostrar exactamente dónde están todos los electrones de un átomo.
Primero, escribimos el número de la capa, luego la letra del orbital, luego el número de electrones en ese orbital,
y repetimos hasta que se nos acaben los electrones.
Para el hidrógeno con sólo un electrón es 1s1, para flúor es 1s2 2s2 2p5.
A medida que nos movemos hacia la tercera fila, algo interesante ocurre, la tercera capa añade un tercer tipo de orbital:
la armonía de cinco partes, con diez electrones: el orbital d
Pero puedes estar diciendo: "Sólo hay 8 elementos en la tercera fila. ¿Qué pasa con eso, Hank?
Son todas mentiras, me voy!" OK, cálmate, la sinfonía atómica se compone de formas peculiares.
Porque construir el orbital 3d requiere un montón de energía, los electrones primero van al orbital-s de la cuarta capa,
4s, antes de ir al orbital-d de la tercera capa.
Esto es, en realidad, una tendencia que continúa, y recuérdala, acabo de escribir lo siguiente en
en pedazo de papel - esos son los orbitales que conocemos y todas las capas que se han visto que existan.

French: 
Il est important de savoir comment écrire ce qu'on appelle "configurations électroniques",
une façon condensée de montrer exactement où sont tous les électrons d'un atome.
D'abord, on écrit le numéro de la couche, puis la lettre de l'orbitale, et enfin le nombre d'électrons dans cette orbitale,
et on répète jusqu'à ce qu'il n'y ait plus d'électrons.
Donc pour l'hydrogène, avec juste un électrons c'est 1s1. Pour le fluor c'est 1s2 2s2 2p5.
Quand on arrive à la troisième rangée, il se passe quelque chose d'intéressant ;
la troisième couche a une troisième sorte d'orbitale, l'harmonie en cinq parties, avec dix électrons, l'orbitale d.
Et vous vous dîtes peut-être, "Il n'y a toujours que huit éléments dans la troisième rangée.
Pourquoi Hank ? Tu m'as menti, je m'en vais !"
Ok, du calme, la symphonie atomique se compose de façon particulière.
Comme il faut beaucoup d'énergie pour construire l'orbitale 3d,
les électrons vont dans l'orbitale s de la quatrième couche, 4s, avant d'aller dans l'orbitale d de la troisième couche.
C'est une tendance qui continue, et pour vous en souvenir, écrivez ceci sur une feuille--
ce sont les orbitales qu'on connaît et toutes les couches dont on connaît l'existence.

Arabic: 
من المهم أن نعرف كيفية كتابة
ما نسميه التشكيلات الإلكترونية،
وهي طريقة مختصرة
لبيان أماكن جميع إلكترونات الذرة بدقة.
أولًا نكتب رقم الغلاف ثم حرف المدار
ثم رقم الإلكترون في ذلك المدار،
ونعيد هذه العملية حتى نفاد الإلكترونات.
تحتوي ذرة الهيدروجين على إلكترون واحد
لذا تُكتب 1s1، وذرة الفلور 1s2 2s2 2p5.
يحدث شيء مثير للاهتمام عندما ننتقل إلى ثالث
صف، يضيف الغلاف الثالث نوع مدارات ثالث،
مدار d ويحتوي على عشرة إلكترونات
وكأنه تآلف لحني بخمسة أجزاء.
لكن قد تقولوا: "لا تزال هناك ثمانية عناصر
في الصف الثالث، ما قصة هذا يا هانك؟
كلها أكاذيب، سنرحل." حسنًا، اهدؤوا.
تؤلف السمفونية الذرية نفسها بطرق عجيبة.
لأن بناء مدار 3d يتطلب طاقة كبيرة، تذهب
الإلكترونات إلى مدار s للغلاف الرابع، أي s4
قبل أن تذهب إلى مدار d
التابع اللغلاف الثالث.
هذا نمط مستمر،
ولكي أحفظه أنا أكتب التالي على ورقة.
هذه هي المدارات التي نعرفها
وجميع الأغلفة التي رأينا أنها موجودة.

Catalan: 
És important saber com escriure
les "configuracions electròniques".
una forma resumida d'indicar
on és cada electró.
Primer s'escriu el nombre de la capa,
després la lletra de l'orbitai i el nombre d'electrons,
i així fins que els tenim tots.
Per a l'hidrogen és 1s1,
i pel flúor 1s2 2s2 2p5.
A la tercera filera de la taula
passen coses interessants:
la tercera capa afegeix un nou orbital,
el "d" amb una harmonia a cinc i deu electrons.
I ara em direu: "tan sosl hi ha
vuit elements a la tercera fila.
Què passa Hank? Són tot mentides!
A reveure!"
Calmem-nos. La simfonia atòmica
segueix les seves regles.
Com que un orbital 3d
requereix molta energia,
els electrons omplen l'orbital s
de la capa 4 abans d'omplir el 3d.
Aquesta tendència es manté,
i per a recordar-la escriuré això.
Aquestes són totes les capes
amb els seus orbitals.

Portuguese: 
É importante saber como escrever o que chamamos de “configurações eletrônicas”,
uma forma condensada de mostrar onde exatamente todos os elétrons de um átomo estão.
Primeiro, escrevemos o número da camada, depois a letra do orbital, depois o número de elétrons nesse orbital,
e repetimos até utilizar todos os elétrons.
Então para o hidrogênio com somente um elétron é 1s1, para o flúor é 1s2 2s2 2p5.
Agora, movendo para a terceira fileira, algo interessante acontece; a terceira camada adiciona um terceiro tipo de orbital:
a harmonia de cinco partes, com dez elétrons, do orbital d.
Mas você pode estar dizendo “Ainda há apenas oito elementos na terceira fila. O que há com isso Hank?
É tudo mentira, vou embora!” Ok, fique calmo, a sinfonia atômica é composta de formas peculiares.
Devido a estrutura do orbital 3d requerer muita energia, os elétrons vão para o orbital s da quarta camada,
4s, antes de ir para o orbital d da terceira camada.
Esta é realmente uma tendência que continua, e para lembrar-se disso, eu vou escrever o seguinte em um
pedaço de papel – estes são os orbitais que conhecemos e todas as camadas que vimos que existem.

English: 
It's important to know how to write out what
we call "electron configurations,"
a condensed way of showing exactly where all
of an atoms electrons are.
First, we write the number of the shell, then the letter of the orbital, then the number of electrons in that orbital,
and repeat until we run out of electrons.
So for hydrogen, with just one electron it's
1s1. For fluorine it's 1s2 2s2 2p5.
Now as we move to the third row, an interesting
thing happens;
the third shell adds a third kind of orbital: the five part harmony, with ten electrons, of the d-orbital.
But you might be saying, "There's still only
eight elements in the third row.
What's up with that, Hank?
It's all lies, I'm leaving!"
OK calm down, the atomic symphony composes
itself in peculiar ways.
Because building the 3d orbital requires a
lot of energy,
electrons actually go into the s-orbital of the fourth shell, 4s, before going into the third shell's d-orbital.
This is actually a trend that continues, and to remember it just write out the following on a piece of paper --
these are the orbitals we know and all the
shells that we've seen exist.

iw: 
זה חשוב לדעת איך לכתוב מה שאנו קוראים לו "מבנה אלקטרוני",
דרך מרוכזת להראות בדיוק איפה כל האלקטרונים של האטום נמצאים.
תחילה, עלינו לכתוב את מספר הקליפות, אחר כך את האותה של האורביטל, ולאחר מכן את מספר האלקטרונים באותו אורביטל,
וחוזר חלילה עד שנגמרים לנו האלקטרונים.
אז עבור מימן, עם אלקטרון אחד בלבד זה 1s1. עבור פלואור נכתוב 1s2 2s2 2p5.
כשאני מתקדמים לשורה השלישית, משהו מעניין קורה;
הקליפה השלישית מוסיפה סוג נוסף של אורביטל: ההרמוניה בעלת 5 חלקים, עם עשרה אלקטרונים, של אורביטל D.
אבל אתם עלולים להגיד "יש רק שמונה יסודות בשורה השלישית.
מה הקטע עם זה האנק? אלו הכל שקרים, אני עוזב!"
אוקיי תרגעו, הסימפוניה האטומית מנצחת את עצמה בדרכים מופלאות.
מכיוון שהבנייה של האורביטל השלישי מצריכה המון אנרגיה,
האלקטרונים הולכים למעשה לאורביטל S של הקליפה הרביעית, לפני שהם הולכים לאורביטלי ה-D של הקליפה השלישית.
זה למעשה טרנד שממשיך, וכדיי לזכור זאת פשוט תכתבו את הדברים הבאים על חתיכת נייר--
אלה הם האורביטלים שאנו מכירים וכל הקליפות שראינו שקיימות.

Slovak: 
Je dôležité vedieť, ako zapísať tzv. elektrónové konfigurácie -
stručný spôsob, ktorý nám hovorí, kde presne sa všetky elektróny daného atómu nachádzajú.
Najprv napíšeme číslo elektrónovej vrstvy, potom písmeno, označujúce daný orbitál a napokon počet elektrónov v tomto orbitále
a podobne pokračujeme až kým sa nám neminú všetky elektróny.
Takže napríklad pre vodík, ktorý má iba jeden elektrón, sa to zapíše ako 1s1. Pre fluór je to 1s2 2s2 2p5.
Keď sa teraz presunieme do 3.riadku, naskytá sa nám tu zaujímavá vec:
v treťom elektrónovom obale sa pridáva tretí druh orbitálu, päťhlasná harmónia s 10 elektrónmi - d-orbitál.
Možno si hovoríte: "Ale v treťom riadku tabuľky je stále len 8 prvkov.
Čo to má akože byť, Hank? Všetko sú to klamstvá, odchádzam!"
OK, upokojte sa, atómová symfónia sa komponuje prapodivnými spôsobmi.
Keďže vystavanie tretieho orbitálu vyžaduje veľa energie
elektróny v skutočnosti idú do s-orbitálu štvrtej vrstvy 4s, predtým než idú do d-orbitálu tretej vrstvy.
Tento trend pokračuje podobne aj ďalej  a aby ste si to zapamätali jednoducho si zapíšte toto --
toto sú orbitály, ktoré poznáme a všetky vrstvy, ktoré existujú.

Spanish: 
Es importante saber cómo escribir las que llamamos "configuraciones de electrones"
una manera condensada de mostrar dónde están todos los electrones de un átomo.
Primero, escribimos el número de la capa, después la letra del orbital, después el número de electrones en eso orbital,
y repetimos hasta nos acabamos de electrones.
Para hidrógeno, con sólo un electrón es 1s1. Para el flúor es 1s2 2s2 2p5.
Ya mientras movemos a la tercera hilera, una cosa interesante ocurre.
La tercera capa añade un tercer tipo de orbital: la armónica de cinco partes, con diez electrones del d-orbital.
Pero tal vez dices, "Todavía hay sólo ocho elementos en la tercera hilera.
¿Qué pasa con eso, Hank? ¡Todo está mentiras, voy a salir!
Bueno, tranquilízate, la sinfonía atómica se compone en maneras extrañas.
Porque hacer el 3d orbital requiere mucha energía,
los electrones de verdad van al s-orbital de la capa cuarta, 4s, antes de ir al d-orbital de la capa tercera.
Esta es una tendencia que continua, y para recordarla sólo escriba lo siguiente en un papel:
estos son los orbitales que sabemos y todas las capas que hemos visto existir.

Portuguese: 
Para descobrir a ordem de preenchê-los, basta desenhar uma linha diagonal do canto superior direito para o canto inferior esquerdo
e assim por diante. Então primeiro 1s, depois 2s, depois 2p 3s, depois 3p 4s, 3d 4p 5s, 4d 5p 6s, e assim vai.
Armado com esse conhecimento você pode escrever a configuração eletrônica para praticamente qualquer elemento
da tabela. Ferro, número 26, será 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Agora existem alguns elementos que têm camadas eletrônicas estranhas, mas você pode simplesmente procurar no Google.
Uma coisa interessante sobre os orbitais d, e os ainda maiores e mais ricos em elétrons orbitais f,
eles na verdade não precisam ser preenchidos tanto quanto os orbitais s e p, porque estão literalmente blindados
pelos orbitais s da próxima camada. Os orbitais s e p eu imagino como um tipo de trombetas
e violinos. É realmente terrível quando eles soam mal, mas as notas baixas, profundas e ricas,

Catalan: 
Per a saber com s'omplen
dibuixarem aquestes diagonals.
Així, primer 1s, després 2s, 2p, 3s i 3p,
4s, 3d, 4p, 5s, 6s i així anar fent.
Sabent això podem escriure la configuració
electrònica de tots els elments.
El ferro, el núm. 26, serà
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Hi ha un parell d'alguns elements amb
configuracions estranyes. Mireu a Google.
Un fet interessant dels "d" i dels "f",
encara més grans i amb més electrons,
és que no els cal tan estar plens,
com als "s" i "p",
perquè es troben protegits
per l'orbital "s" del següent nivell.
ELs "s" i "p" els imagino com els violins
i trompetes: és terrible quan desafinen,
però les notes greus queden amagades
sota la resta d'instruments,

Slovak: 
Aby ste zistili v akom poradí ich treba zapĺňať, jednoducho nakreslite diagonálu z pravého horného rohu až do ľavého dolného.
Takže najprv 1s, potom 2s 3s, potom 3p 4s, 3d 4p 5s, 4d 5p 6s a tak ďalej.
Vyzbrojený týmito vedomosťami dokážete napísať elektrónovú konfiguráciu v podstate každého prvku v tabuľke.
Železo, protónové číslo 26, by sme zapísali 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Pozor, existuje pár prvkov, ktoré majú divné elektrónové obaly, ale tie si proste môžete vygoogliť.
Čo je zaujímavé na d-orbitáloch a na ešte väčších, na elektróny bohatších f-orbitáloch,
je fakt, že nepotrebujú byť zaplnené tak veľa a s- a p-orbitály,
pretože sú zvrchu doslovne kryté s-orbitálmi nasledujúcej vrstvy.
O s- a p-orbitáloch uvažujem trocha ako o trúbkach a husliach, je to fakt hrôza, keď znejú zle,
ale základné tóny, hlboké a zvučné, trošku tú hrôzu schovajú,

Arabic: 
ولاكتشاف ترتيب تعبئتها، ارسموا خطًا قطريًا
من أعلى اليمين إلى أسفل اليسار.
إذن، أولًا 1s، يليها 2s ثم 2p-3s
ثم 3p-4s ثم 3d-4p-5s وهكذا دواليك
وبهذه المعلومة، يمكنكم كتابة التشكيل
الإلكتروني لأي عنصر في الجدول الدوري تقريبًا.
سيكون الحديد الذي رقمه 26،
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
هناك بضعة عناصر تمتلك أغلفة إلكترونية غريبة،
لكن يمكنكم البحث عنها في غوغل وحسب.
المثير للاهتمام بشأن مدارات d ومدارات f
الأكبر منها والتي تحتوي على إلكترونات أكثر،
هو أنها لا تحتاج لأن تُملأ بقدر مدارات
s و p لأنها محمية بكل معنى الكلمة
تحت مدارات s التابعة للغلاف التالي.
أتخيل مدارات s و p على أنها أبواق وآلات كمان،
حين تُعزف بشكل سيء، يكون صوتها مريعًا حقًا.
لكن النغمات المنخفضة العميقة والفخمة

French: 
Pour savoir comment les remplir, faîtes une ligne en diagonale d'en haut à droite jusqu'en bas à gauche.
Donc on commence par 1s, puis 2s, puis 2p 3s, puis 3p 4s, 3d 4p 5s 4d 5p 6s et ainsi de suite.
Armé de ces connaissances, vous allez pouvoir écrire la configuration électronique de n'importe quel élément du tableau.
Le fer, numéro vingt-six, donne 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Il y a quelques éléments qui ont des couches électroniques bizarres, mais vous pouvez simplement chercher sur Google.
Une chose intéressante à propos des orbitales d, et des orbitales f encore plus grandes et plus riches en électrons,
est qu'elle n'ont pas besoin d'être remplies autant que les s et les p,
car elles sont littéralement cachées derrière les orbitales s de la couche suivante.
Les orbitales s et p, je les vois un peu comme des trompettes et des violons, ils sont horribles quand ils sont mal joués,
mais les basses, profondes et riches, se cachent un peu sous le reste de l'orchestre,

Spanish: 
Para resolver cuál orden llenarlos, sólo trazas un linea diagonal de la parte superior derecha a la parte inferior izquierda mientras vas.
Así primero 1s, después 2s, después 2p 3s, después 3p 4s, 3d 4p 5s, 4d 5p 6s, y demás.
Con esto conocimiento podría escribir la configuración de electrones de bastante alguno elemento en la tabla.
El hierro, número veinte seis, sería 1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3d6.
Ya, hay unos elementos que tienen capas de electrones extrañas, pero puedes consultar en Google.
Una cosa interesante sobre los d-orbitales, y los f-orbitales aún más grandes y llenos de electrones,
es que no necesitan ser tan llenos como los orbitales s y p
porque literalmente están protegidos abajo los s-orbitales de la próxima capa.
Pienso los s y p-orbitales como las trompetas y los violines: es muy terrible cuando suenan malos,
pero las notas de bajo, profundas y ricas, se esconden abajo el resto de la orquesta,

Spanish: 
Para entender en qué orden llenarlos, simplemente dibuja una línea diagonal desde arriba a la derecha hacia abajo a la izquierda
a medida que avances. Así 1s primero, luego 2s, después 2p 3s, más tarde 3p 4s, 3s 4p 5s, 4d 5p 6s, y así.
Armado con este conocimiento, tu podrías escribir la configuración electrónica de bastantes elementos
de la tabla, Hierro, número 26, sería 1s2 2s2 2p6 3p6 4s2 3d6.
Ahora, hay unos cuantos elementos que tienen raras capas electrónicas, pero simplemente puedes buscarlas en Google.
Una cosa interesante sobre los orbitales-d, y los incluso más grandes, con más electrones orbitales-f,
es que ellos realmente no necesitan estar llenos tanto como los s y p, porque ellos están literalmente escudados
detrás del orbital-s de la siguiente capa. Yo pienso en los orbitales s y p como las trompetas
y los violines. Es realmente terrible cuando suenan mal, pero las notas base, profundas y ricas,

English: 
To figure out what order to fill them in,
you just draw a diagonal line from the top right
to the bottom left as you go.
So 1s first, then 2s, then 2p 3s, then 3p
4s, 3d 4p 5s, 4d 5p 6s, and so on.
Armed with this knowledge you could write out the electron configuration for pretty much any element on the table.
Iron, number twenty-six, would be 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.
Now there are a couple of elements that have weird electron shells, but you can just look it up on Google.
An interesting thing about d-orbitals, and
the even bigger, more electron rich f-orbitals,
is they don't really need to be filled quite
as much as the s and p's,
because they're literally shielded beneath
the s-orbitals of the next shell.
The s and p-orbitals I think of kinda like the trumpets and violins: it's really terrible when they sound bad,
but the base notes, deep and rich, hide a
bit underneath the rest of the orchestra,

iw: 
כדי להבין באיזה סדר למלא אותן, פשוט תציירו קו אלכסוני מימין למעלה לשמאל למטה.
אז 1s קודם, ואז 2s ואז 2p 3s, אחר כך 3p 4s, ואז 3d 4p 5s, ו4d 5p 6s וכך הלאה.
חמושים בידע הזה אתם יכולים לכתוב את המבנה האלקטרוני פחות או יותר לכל יסוד בטבלה.
ברזל, מספר 26, יהיה
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
יש כמה יסודות שיש להם קליפות אלקטרונים מוזרות, אבל אתם יכולים פשוט לחפש את זה בגוגל.
דבר מעניין לגבי אורביטלי D, ואפילו יותר גדולים ומלאי אלקטרונים מהם, אורביטלי F,
זה שהם לא באמת צריכים להיות מלאים בדיוק כמו אורביטלי S ו-P,
כי הם באופן מילולי מוגנים מתחת לאורביטלי S של הקליפה הבאה.
אורביטלי S ו-P לדעתי הם סוג של חצוצרות וכינורות: זה דיי נורא כשהם נשמעים רע,
אבל הטונים הנמוכים, עמוקים ועשירים, מתחבאים קצת מתחת לשאר התזמורת,

English: 
just like the d-orbitals literally hide underneath the
s-orbitals that have already filled above them.
Yes these incomplete orbitals affect them,
but because their shielded, these middle of
the chart elements are generally less reactive
and happier to bump electrons along from atom
to atom making them conductive,
or just hanging out together in big masses
of electron-sharing lumps of metal.
So why are orbitals useful when it comes to
understanding how an atom is likely to react?
Well first, it really matters how much energy
is required to remove an electron from an
atom to form a positively charged ion.
This energy is called "ionization energy."
If there are several electrons being removed
this is a step-wise process,
starting with the electron at the highest
energy level, or the outermost one.
Since the outermost electron has the highest energy, there's the least energy necessary to remove it.
More energy is needed to remove the second
furthest one out and so on.
And of course when all the electrons in the
outermost shell are removed
there is a really large energy jump necessary to remove an electron from the next shell down
because that shell will be isoelectrically
analogous to a noble gas.

French: 
comme les orbitales d se cachent littéralement sous les orbitales s qui sont déjà pleines.
Oui, ces orbitales incomplètes les affectent,
mais parce qu'elles sont cachées, ces éléments du milieu du tableau sont souvent moins réactifs
et plus susceptibles d'emmener des électrons d'atome en atome, ce qui le rend conductifs,
ou de traîner ensemble dans le grosses masses de métal qui partagent leurs électrons.
Pourquoi les orbitales sont-elles utiles pour comprendre comment un atome va réagir ?
D'abord, parce qu'il est très important de savoir quelle quantité d'énergie il faut pour enlever un électron à
un atome pour en faire un ion chargé positivement.
Cette énergie s'appelle "énergie d'ionisation".
Si plusieurs électrons sont enlevés, c'est un processus en plusieurs étapes,
qui commence avec l'électron ayant le plus haut niveau d'énergie, ou le plus à l'extérieur.
Comme l'électron le plus a l'extérieur a le plus d'énergie, il faut moins d'énergie pour l'enlever.
Il faut plus d'énergie pour enlever le deuxième plus éloigné, et ainsi de suite.
Et bien sûr quand tous les électrons de la couche la plus à l'extérieur sont enlevés,
il faut beaucoup plus d'énergie pour enlever un électrons de la couche suivante
car cette couche sera isoélectriquement similaire à un gaz noble.

iw: 
בדיוק כמו אורביטלי D שבאופן מילולי מתחבאים מתחת לאורביטלי S שהתמלאו מעליהם.
כן, האורביטלים הלא מלאים משפיעים עליהם,
אבל משום שהם מוגנים, היסודות האלה של אמצע הטבלה הם באופן כללי פחות מגיבים
ומעדיפים לחבוט באלקטרונים מאטום לאטום, מה שהופך אותם למוליכים,
או פשוט להסתובב ביחד בקבוצות גדולות וחולקות אלקטרונים של מתכות.
אז למה האורביטלים שימושיים כשזה מגיע להבנה איך האטום כנראה יגיב?
קודם כל, זה באמת משנה כמה אנרגיה דרושה כדי להוציא אלקטרון
מאטום ליצירת יון טעון חיובית.
אנרגיה זו נקראת "אנרגיית יינון".
אם יש מספר אלקטרונים שמוציאים זה תהליך שנעשה צעד אחד כל פעם,
מתחילים עם האלקטרון שנמצא באנרגיה הגבוהה ביותר, או האלקטרון הכי חיצוני.
מכיוון שהאלקטרון הכי חיצוני הוא בעל האנרגיה הכי גבוהה, האנרגיה הדרושה להסירו היא הנמוכה ביותר.
דרושה יותר אנרגיה להסיר את האלקטרון השני הכי חיצוני וכך הלאה.
וכמובן כשכל האלקטרונים בקליפה הכי חיצונית הוסרו
יש צורך בקפיצת אנרגיה מאוד גדולה מה כדי להוציא את האלקטרון מהקליפה הבאה
כי קליפה זו תהיה זהה איזואלקטרונית לגז אציל.

Portuguese: 
se escondem um pouco por baixo do resto da orquestra, assim como os orbitais d literalmente se escondem por baixo dos orbitais s
que já estão preenchidos por cima deles.
Sim, esses orbitais incompletos os afetam, mas como estão blindados, esses elementos do meio da tabela
são geralmente menos reativos e mais felizes para jogar os elétrons de um átomo para o outro
tornando-os condutores, ou apenas saindo juntos em grandes massas de pedaços de metal que compartilham seus elétrons.
Então porque os orbitais são úteis quando se trata de compreender como os átomos são suscetíveis a reagir?
Bem, primeiro porque realmente importa quanta energia é necessária para mover um elétron de um átomo
para formar um íon carregado positivamente. Essa energia é chamada “energia de ionização”.
se houver vários elétrons sendo removidos é um processo passo-a-passo,
começando pelo elétron de maior nível de energia, aquele mais externo.
Uma vez que o elétron mais externo tem maior energia, há um mínimo de energia necessária para remover ele.
Mas energia é necessária para remover o segundo mais distante e assim por diante.
E é claro, quando todos os elétrons da camada mais externa são removidos há um grande salto de energia
necessária para remover um elétron da próxima camada abaixo
porque essa camada será isoeletricamente análoga à um gás nobre.

Arabic: 
تكون مستترة قليلًا وراء باقي الأوركسترا،
تمامًا كما تكون مدارات d مستترة تحت مدارات s
التي سبق وامتلأت فوقها.
أجل، هذه المدارات غير المكتملة تؤثر فيها، لكن
لأنها محمية، فإن عناصر منتصف الجدول الدوري
تتفاعل على نحو أقل بشكل عام،
ولا تمانع نقل الإلكترونات من ذرة إلى أخرى،
ما يجعلها عناصر موصلة، أو تتجمع
في كتل كبيرة من المعدن تتشارك بإلكتروناتها.
لماذا تُعد المدارات مفيدة في فهم
الكيفية التي يرجح أن تتفاعل بها الذرة؟
أولًا، من المهم معرفة
كمية الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة
لتكوين أيون موجب الشحنة،
وتُسمى هذه الطاقة "طاقة التأيين".
إن كانت ستتم إزالة عدة إلكترونات،
فتكون هذه عملية تدرّجية
تبدأ بالإلكترون الموجود في مستوى الطاقة
الأعلى أي في الغلاف الأبعد عن النواة.
بما أن الإلكترون الأبعد يملك الطاقة الأعلى،
فيحتاج إلى أقل قدر لازم من الطاقة ليُزال.
أما الإلكترون في ثاني أبعد غلاف
فيحتاج طاقة أكبر وهلم جراً.
وبالطبع بعد إزالة جميع الإلكترونات من الغلاف
الأبعد، يصبح هناك فرق كبير في مقدار الطاقة
اللازم لإزالة إلكترون من الغلاف الذي يليه،
لأن ذلك الغلاف سيكون مماثلًا لغاز نبيل
من الناحية الكهروساوية.

Spanish: 
como los d-orbitales literalmente se esconden abajo los s-orbitales que ya se han llenado.
Sí estos orbitales incompletos los afectan,
pero porque están protegidos, estos elementos del medio de la tabla generalmente son menos reactivos
y más feliz a mover los electrones de átomo a átomo para hacerlos más conductivos,
o sólo andar juntos en masas grandes de metales que comparte electrones.
¿Entonces por qué son útiles los orbitales en cuanto a entender en cuál manera probablemente reaccionará un átomo?
Pues, primero es importante cuánto energía requiere para remover n electrón de un
átomo para formar un ion con carga positiva.
Esta energía se llama "energía de la ionización".
Si hay unos electrones ser removidos es una procesa paso a paso,
empezando con el electrón al nivel de energía más alto, o el exterior.
Desde el electrón exterior tiene la energía más alta, necesita lo menos energía para removerlo.
Más energía es necesario para remover el segundo electrón más lejos, y demás.
Y claro cuando todos los electrones en la capa exterior son removidos
es necesario un cambio en energía muy grande para remover un electrón de la próxima capa
porque esa capa será isoeléctricamente análogo a un gas noble.

Catalan: 
així com els "d", amagats literalment
sota els "s" plens que tenen al damunt.
Sí, els orbitals incomplets afecten l'àtom
però com que estan protegits, els elements
del centre de la taula són menys reactius
i no els fa rès passar-se electrons
d'un àtom a un altre: són conductors.
O bé ajuntar-se formant grumolls
de metall que comparteixen electrons.
De què ens serveixen els orbitals
per a d'entendre la reactivitat d'un àtom?
Primer, ens cal saber quanta energia cal
per arrencar-li un electró
i convertir-lo en un ió positiu.
És el que s'anomena "energia d'ionització"
Si se n'arrenquen varis electrons
serà un procés per etapes.
Es comença per l'electró del nivell
energètic més alt o el més exterior.
Com que és el que té més energia,
cal afegir-n'hi poca per arrencar-lo.
En caldrà més per al següent electró,
i així amb la resta.
Naturalment, quan hem arrencat
tots els electrons del nivell superior
caldrà un gran salt energètic
per començar amb els del nivell següent
ja que tindrà l'estructura electrònica
d'un gas noble.

Spanish: 
se esconden un poco debajo del resto de la orquesta, justo como los orbitales-d, literalmente, se esconden debajo de los orbitales-s
que ya se encuentran llenos.
Si, esos orbitales incompletos los afectan, pero debido a que están escudados, los elementos del bloque d
generalmente son menos reactivos y más felices de intercambiar electrones entre átomo y átomo.
haciéndolos conductivos, o simplemente pasando el rato en grandes masas de electrones compartidos en bloques de metal.
Así que, ¿los orbitales son útiles cuando se quiere entender cómo un átomo probablemente reaccionará?
Bueno, primero importa cuánta energía es requerida para mover un electrón de un átomo
para formar un ión positivamente cargado. Esta energía es llamada "Energía de Ionización".
Si muchos electrones son removidos, esto es un proceso paso a paso,
comenzando con el electrón en el más alto nivel de energía, el más externo.
Desde que el electrón más externo tiene la mayor energía, exige la menor energía para ser removido.
Más energía es necesaria para remover el segundo más externo y así sucesivamente.
Y claro, cuando todos los electrones de la capa más externa son removidos, hay un enorme salto energético
necesario para remover al electrón de la capa siguiente
porque esa capa va a ser isoelectrónicamente análoga a un gas noble

Slovak: 
presne ako sa d-orbitály schovajú pod s-orbitály, ktoré sú nad nimi vyplnené elektrónmi.
Áno, tieto neúplné orbitály ich ovplyvňujú,
ale pretože sú kryté, tieto prvky zo stredu tabuľky sú v všeobecnosti menej reaktívne
a teda viac nadšené posúvať elektróny z atómu na atóm, v dôsledku čoho sú vodivé,
alebo združovať sa spolu v obrovských masách elektrónov-zdieľajúcich kúskoch kovu.
Takže prečo sú orbitály užitočné, čo sa týka pochopenia, ako veľmi je pravdepodobné, že atóm bude reagovať?
No, poprvé, naozaj záleží na tom, koľko veľa energie potrebujeme na to aby sme odtrhli elektrón z
atómu a vytvorili kladne nabitý ión.
Táto energia sa nazýva "ionizačná energia".
Ak sa odstraňujú viacereré elektróny, je to postupný proces,
zaćínajúci sa elektrónom na najvyššom stupni energie (=tým najvrchnejším).
Kedže elektrón najbližsie k okolitému prostrediu má najvyššiu energiu,
Viac energie je treba na odtrhnutie nasledujúceho elektrónu, najbližšieho k okolitému svetu atď.
A samozrejme, keď sú odstránené všetky elektróny z valenčnej (najvrchnejšej) vrstvy,
nastane obrovský energetický skok, ktorý spôsobuje nevyhnutnosť odstrániť elektrón z ďalšej, druhej navrchnejšej vrstvy,
pretože tá vrstva bude izoelektricky podobná vzácnemu plynu.

Spanish: 
Igual que los átomos son isotópicamente el mismo cuando tienen el mismo número de protones y neutrones,
átomos son los mismos isoeléctricamentes cuando tienen el mismo número de electrones.
Y igual que hay energía asociado con remover un electrón para formar cationes, o los iones con cargas positivas,
hay energía asociado con añadir electrones,
usualmente para llenar un orbital para lograr una configuración estable de dos o ocho electrones.
Igual que la energía de la ionización tiene un salto de energía discreto involucrado en añadir un electrón.
Esa energía se llama "la afinidad de electrones".
¿Ya, estás listo para algo que te vuela la cabeza? Si estás siguiendo en tu tabla periódica,
que claro no estás,
has podido fijarte en algo interesante.
En el lado izquierdo tienes los s-orbitales - uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete s.
En el medio, tienes los d-orbitales: 3d, 4d, 5d, 6d.
Y en la parte superior derecha, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
Y abajo, claro, en la isla pequeña de los lantánidos y actinidos, los f-orbitales: 4f y 5f.
Y entonces, sólo con una mirada a la tabla periódica puedes resolver las configuraciones de electrones

English: 
Just like how atoms are isotopically the same when they have the same number of protons and neutrons,
atoms are isoelectrically the same when they
have the same number of electrons.
And just like there's energy associated with removing an electron to form cations, or positively charged ions,
there's energy associated with adding electrons,
usually to fill an orbital to achieve a stable
two or eight electron shell configuration.
Just like with the ionization energy there's a discrete energy jump involved with the adding of an electron.
That energy is called "electron affinity."
Now, you ready for the real mind melter? If
you're following along in your periodic table,
which of course you aren't,
you may have noticed a little something interesting.
On the left-hand side you have your s-orbitals
-- one, two, three, four, five, six, seven s.
In the middle, you got your d's: 3d, 4d, 5d,
6d.
And on the top right, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
And below of course, in the little island of the lanthanides and actinides, your f-orbitals: 4f and 5f.
And so, with just a glance at your periodic
table you can work out electron configurations

iw: 
ממש כמו שאטומים הם זהים איזוטופית כשהם בעלי אותו מספר של פרוטונים,
אטומים הם זהים איזואלקטרונית כאשר יש להם אותו מספר של אלקטרונים.
וממש כמו שיש אנרגיה הקשורה להסרת אלקטרון כדי ליצור קטיון, או יון טעון חיובית,
יש אנרגיה הקשורה להוספת אלקטרונים,
בדרך כלל כדי למלא אורביטל ולהגיע למצב יציב של שניים או שמונה אלקטרונים בקליפה החיצונית.
ממש כמו אנרגיית יינון יש קפיצה באנרגיה המעורבת עם הוספת אלקטרון
אנרגיה זו נקראת "זיקה אלקטרונית".
עכשיו, אתם מוכנים לדבר שבאמת ממס את המוח? אם אתם עקבתם אחרי בטבלה המחזורית,
מה שכמובן לא עשיתם,
אולי שמתם לב למשהו קצת מעניין.
בצד השמאלי יש לכם את אורביטלי ה-S:
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 S
באמצע יש לכם את אורביטלי ה-D:
3D, 4D 5D, 6D.
בצד ימין למעלה: 
2P, 3P, 4P, 5P ,6P.
ולמטה כמובן, באי הקטן של הלנתנידים והאקטינידים, יש לכם את אורביטלי ה-F:
4F ו-5F
וככה, עם מבט זריז בטבלה המחזורית שלכם אתם יכולים לדעת את המבנה האלקטרוני

Catalan: 
Dos àtoms són isotòpicament idèntics
si tenen els mateixos protons i electrons.
I són isoelèctricament idèntics
si tenen el mateix nombre d'electrons.
Així com cal energia per a arrencar
electrons i formar cations (ions +),
també n'hi ha associada a l'afegir-ne,
normalment per a omplir un orbital
i assolir una configuració estable.
Hi ha un lleuger salt d'energia
quan s'afegeix un electró.
Aquesta energia s'anomena
"afinitat electrònica".
Preparats per a la maravella real?
Si esteu seguint la taula periòdica,
cosa que, naturalment, no esteu fent,
us haureu adonat d'un fet interessant.
A la banda esquerra teniu els orbitals s,
un, dos, tres, quatre, cins, sis i set s.
El centre teniu els "d"s:
3d, 4d, 5d i 6d.
I a dalt a la dreta, 2p, 3p, 4p, 5p
Més avall, naturalment, a l'illa dels actínids
i lantànids, els f: 4f i 5f.
Així, tan sols amb un cop d'ull a la taula,
entendreu les configuracions electròniques

Arabic: 
وكما أن الذرات تكون متماثلة نظائريًا حين
تحتوي على عدد البروتونات والنيوترونات نفسه،
تكون الذرات متماثلة كهروساويًا
حين تمتلك عدد الإلكترونات نفسه.
وكما أن هناك طاقة مرتبطة بإزالة الإلكترونات
لتكوين كاتيونات، وهي أيونات موجبة الشحنة،
فإن هناك طاقة مرتبطة بإضافة الإلكترونات،
وعادة يحدث ذلك لملء مدار
من أجل تحقيق تشكل غلافي مستقر
يحتوي على إلكترونين أو ثمانية إلكترونات.
وكما في حالة التأيين، هناك فرق كبير
في مقدار الطاقة المرتبط بإضافة إلكترون،
وتُدعى تلك الطاقة "الألفة الإلكترونية".
هل أنتم جاهزون الآن لسماع شيء مذهل؟ إن
كنتم تتبعون ما تحدثنا عنه باستخدام جدول دوري،
وهذا طبعاً مستبعد،
فلعلكم لاحظتم شيئًا صغيرًا مثيرًا للاهتمام.
إن مدارات s موجودة في الجهة اليسرى،
وهي s من 1 إلى 7.
ومدارات d موجودة في المنتصف،
وهي d من 3 إلى 6.
وفي أعلى اليمين
هناك p من 2 إلى 6.
وفي الأسفل في جزيرة اللانثانيدات
والأكتينيدات، هناك مدارات f وهي، 4f و 5f.
وهكذا بمجرد نظرة إلى الجدول الدوري،
يمكنكم معرفة التشكيلات الإلكترونية

Slovak: 
Presne ako atómy sú izotopicky rovnaké, keď majú rovnaký počet protónov a neutrónov,
atómy sú izoelektricky rovnaké, keď majú rovnaký počet elektrónov.
A rovnako ako je energia potrebná na odtrhnutie elektrónu a teda vytvorenie katiónu(kladne naladeného iónu),
takisto poznáme energiu spojenú s pridávaním elektrónov,
zvyčajne aby sa zaplnil orbitál a aby bola dosiahnutá dvoj- alebo osemelektrónová konfigurácia.
Presne ako pri ionizačnej energii -  aj pri pridávaní elektrónu nastáva energetický skok.
Táto energia sa nazýva "elektrónová afinita."
Takže, ste pripravení na skutočne ohromujúce poznanie? Ak spoločne so mnou čítate svoju periodickú tabuľku,
čo, samozrejme, nerobíte,
mohli ste si všimnúť niečo zaujímavé.
Na ľavej strane máme s-orbitály -- raz, dva, tri, štyri, päť, šesť, sedem s.
V strede tam máme d-orbitály: 3d, 4d, 5d, 6d.
A v pravo hore - 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
A na spodku, samozrejme, na malom ostrovšeku lantanoidov a aktinoidov, sú f-orbitály: 4f a 5f.
A tak, len pri letnom pohľade na Vašu tabuľku, dokážete zistiť elektrónové konfigurácie

Spanish: 
Así como los átomos son "isotópicamente el mismo" cuando tienen el mismo número de protones y  neutrones.
los átomos son "isoelectrónicamente el mismo" cuando tienen el mismo número de electrones.
Y justo como hay energía asociada a remover electrones para formar cationes, o iones cargados positivamente,
existe energía asociada a agregar electrones, usualmente para llenar un orbital y alcanzar la estable
capa electrónica de dos u ocho electrones.
Así como con la energía de ionización, hay saltos discretos de energía involucrados con la adición de un electrón.
Esa energía es conocida como "Afinidad Electrónica".
Ahora, estás listo para que se te derrita la mente? Si esque estás mirando la tabla periódica
lo cual por supuesto no estás haciendo, puedes haberte dado cuenta de algo interesante.
En el lado izquierdo tienes los orbitales-s, uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete s.
Al medio, tienes los orbitales-d: 3d, 4d, 5d, 6d.
y arriba a la derecha, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
y abajo por su puesto, en la pequeña isla de lantánidos y actínidos, tus orbitales-f: 4f y 5f.
Y así, con sólo una mirada a tu tabla periódica, puedes deducir las configuraciones electrónicas

Portuguese: 
Assim como os átomos são isotopicamente os mesmos quando eles possuem o mesmo número de prótons e nêutrons,
átomos são isoeletricamente os mesmos quando possuem o mesmo número de elétrons.
E assim como há energia associada com a remoção de elétrons para formar cátions, ou íons carregados positivamente,
há energia associada com a adição de elétrons, geralmente para preencher um orbital para alcançar uma estável
configuração eletrônica com dois ou oito elétrons na camada.
Assim como a energi de ionização, há um discreto salto de energia envolvido com a adição de um elétron.
Essa energia é chamada de “eletro afinidade”.
Agora, você está pronto para de fato derreter a mente? Se você está acompanhando em sua tabela periódica,
que é claro não está, você deve ter percebido uma coisinha interessante.
No lado da sua mão esquerda você tem seus orbitais s – um, dois, três, quatro, cinco, seis, sete s.
No meio, você tem seus d’s: 3d, 4d, 5d, 6d.
E no canto superior direito, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
E abaixo é claro, na pequena ilha dos lantanídeos e actinídeos, seus orbitais f: 4f e 5f.
Então, com apenas um olhar na sua tabela periódica você pode trabalhar com configurações eletrônicas

French: 
Tout comme deux atomes sont isotopiquement identiques quand ils ont le même nombre de protons et de neutrons,
les atomes sont isoélectriquement identiques quand ils ont le même nombre d'électrons.
Et comme il faut de l'énergie pour enlever un électron et former un cation, ou ion chargé positivement,
il faut de l'énergie pour ajouter des électrons,
souvent pour remplir une orbitale et obtenir une configuration stable à deux ou huit électrons.
Comme avec l'énergie d'ionisation, il faut plus d'énergie pour ajouter un électron.
Cette énergie s'appelle "affinité électronique".
Vous êtes prêts à en prendre plein les yeux ? Si vous suivez avec votre tableau périodique,
ce que vous ne faîtes sûrement pas,
vous avez peut-être remarqué quelque chose d'intéressant.
Du côté gauche, on a nos orbitales s -- un, deux, trois, quatre, cins, six, sept s.
Au milieu on a les d : 3d, 4d, 5d, 6d.
Et en haut à droite, 2p, 3p, 4p, 5p, 6p.
Et en bas bien sûr, sur la petite île des lanthanides et des actinides, les orbitales f, 4f et 5f.
Et donc, avec un simple coup d'oeil sur votre tableau périodique, vous pouvez trouver la configuration électronique,

French: 
la stabilité élémentaire et la réalité physique fondamentale des éléments.
C'est pour ça que je trouve cette chose si magnifique,
car quand on apprend à la connaître, on voit toutes ces harmonies imparfaites en concurrence,
et les actions et réactions qu'elles entraînent,
qui changent leur chanson en quelque chose de plus stable, puissant et éternel et qui ensemble, constituent tout.
J'ai passé cet épisode à parler des électrons en termes musicaux en tant qu'ondes vibrantes,
en tant qu'harmonies dans la fabrique de l'univers, et c'est comme ça que j'aime y penser,
mais bien sûr, ce n'est pas toute l'histoire.
Et j'en ai assez qu'on me dise que le cerveau humain est incapable d'imaginer la réalité du subatomique.
Alors je vais vous servir un gros tas de réalité, même si ça donne un truc bizarre.
Il y a un certain nombre de champs dans notre univers.
L'un d'eux est le champ électrique.
Pour qu'un électron puisse exister, il doit y avoir une excitation du champ électrique

English: 
and elemental stability and the fundamental,
physical reality of the elements.
That's why this thing is so beautiful to me,
because when you get to know it, you see all
those flawed, competing harmonies,
and the actions and reactions that occur because
of them,
changing their song into something more stable and powerful and eternal together, making everything.
Now as I've gone through today's episode I've described electrons mostly in musical terms as vibrating waves,
harmonies in the fabric of the universe and
that's, indeed, how I like to think about them,
but of course, that isn't a complete story.
And I have gotten sick of people telling me
that the human brain is incapable of imagining
the reality of the subatomic.
So I'm actually just going to serve a big
heaping pile of reality on you right now no matter how odd it turns out to be.
There are, a number of everywhere-permeating
fields in our universe.
One of those, is the electron field.
In order for an electron to exist, there has
to be an excitation of the electron field

Slovak: 
a stálosť prvkov a fundamentálnu, fyzickú realitu prvkov.
To je ten dôvod, prečo sa mi to zdá byť také krásne,
pretože keď to spoznáte, vidíte všetky tie nedokonalé súťažiace harmónie
a akcie a reakcie, ktoré sa vďaka nim dejú,
meniace svoju pieseň na niečo stabilnejšie a silnejšie a večné, spolu vytvárajúce všetko.
Taak, v dnečnej epizóde som opisoval elektróny najmä v hudobných termínoch ako vibrujúce vlny,
harmónie v štruktúre vesmíru a presne tak o nich rád rozmýšlam,
ale, samozrejme, to nie je celý príbeh.
Už mi je zle z toho, keď ma ľudia presviedčajú, že ľudský mozog nie je schopný predstaviť si subatómovú realitu.
Takže teraz Vám idem naservírovať obrovitánsku kopu reality, bez ohľadu na to, aká divná sa táto realita môže zdať.
V tomto vesmíre existuje niekoľko všetko-prestupujúcich polí.
Jedným z týchto polí je elektrónové pole.
Aby elektrón existoval, potrebujeme v elektrónovom poli excitáciu

Spanish: 
y la estabilidad elemental y fundamental, la realidad física de los elementos.
Por eso es que esta cosa es tan hermosa para mí, porque cuando llegas a conocerla,
vez todas esas armonías defectuosas y todas las acciones y reacciones que ocurren debido a ellas,
transformando su canción en algo más estable y poderoso y unido para siempre, haciendo... todo.
La forma en la que he explicado los electrones en el capitulo de hoy ha sido más que nada en términos musicales
como ondas vibrando, armonías en la tela del universo, que es, de hecho, como me gusta pensar que son,
pero por supuesto, esa no es la historia completa.
Y ya estoy harto de gente diciéndome que el cerebro humano es incapaz de imaginar
la realidad del mundo subatómico. Así que en realidad, sólo voy a servir una gran pila de realidad encima tuyo justo ahora,
no importa qué tan raro resulte ser.
Hay cierta cantidad de campos permeables que están en todo nuestro universo.
Uno de esos es el campo eléctrico.
Para que un electrón exista, debe haber una excitación del campo eléctrico,

Arabic: 
والاستقرار العنصري
والواقع الفيزيائي الأساسي للعناصر.
ولهذا أعتبره شيئًا جميلًا جدًا،
لأنه حالما تتعرفون عليه،
سترون جميع التوافقيات المتنافسة والناقصة،
وجميع العمليات والتفاعلات التي تحدث بسببها،
وهي تغير معزوفتها لتصبح شيئًا أكثر استقرارًا
وقوة وأبدية مع بعضها البعض، وتكوّن كل شيء.
وأثناء حلقة اليوم، قمت بشرح الإلكترونات
باستخدام مصطلحات موسيقية غالبًا
على أنها موجات مهتزة وتوافقيات
في نسيج الكون. وأحب أن أتخيلها هكذا بالفعل،
لكن هذه ليست قصة مكتملة بالطبع.
وقد سئمت من قول الناس لي إن العقل البشري
غير قادر على تخيل الواقع دون الذري.
لذا سأرميكم بكم كبير من الواقع الآن
مهما كان غريبًا.
هناك عدة مجالات تتخلل الكون في جميع أرجائه،
وأحدها هو المجال الإلكتروني.
وحتى يكون الإلكترون موجودًا،
يجب أن يكون هناك تهيج للمجال الإلكتروني

Catalan: 
i l'estabilitat fonamental
i la realitat física dels elements.
És per això que m'agrada tant,
perquè, quan ho saps, veus totes aquestes
harmonies incomplertes competint
i les accions i reaccions que causen
en canviar la seva cançó per alguna cosa
més estable, poderosa i eterna en unir-se i formar-ho tot.
En aquest episodi he descrit els electrons
en termes musicals com a ones que vibren,
harmonies en el teixit de l'univers,
i és així com m'agrada imaginar-los.
Però, naturalment,
aquesta no és tota la història.
Estic fart de que la gent em digui
que la ment humana no es pot imaginar el món sub-atòmic.
Així que ara us abocaré una pila de realitat
i no importa si les coses resulten estranyes.
Hi ha un nombre de camps a l'univers
que estan arreu i ho travessen tot.
Un és el camp d'electrons.
Per tal que existeixi un elecrtró
hi ha d'haveu una excitació del camp

iw: 
ואת היציבות של היסוד ואת המציאות הבסיסית והפיזית של היסודות.
זאת הסיבה שזה כל כך יפה עבורי,
כי כשאתם מצליחים להבין את זה, אתם רואים את כל ההרמוניות הפגומות והמתחרות האלה,
והפעולות והתגובות שמתרחשות בגללן,
ביחד משנות את השיר למשהו יותר יציב וחזק ונצחי, יוצרות את הכל.
כשעברתי על הפרק של היום אני הסברתי אלקטרונים בעיקר במונחים מוזיקליים כגלים רוטטים,
הרמוניות בבד של היקום וזה בהחלט הדרך שזה אני מעדיף לחשוב עליהם,
אבל כמובן, זה לא הסיפור המלא.
ולי נמאס לשמוע אנשים אומרים שהמוח האנושי לא מסוגל לדמיין את המציאות של העולם התת-אטומי.
אז אני פשוט הולך לזרוק עליכם את המציאות, לא משנה כמה מוזרה היא תהיה.
ישנם שדות שקיימים בכל מקום ביקום שלנו.
אחד מהם, זה שדה האלקטרונים.
בשביל שאלקטרון יהיה קיים, צריך להיות ערור בשדה האלקטרונים

Spanish: 
y la estabilidad elemental y la realidad fundamental y material de los elementos.
Es por qué a mí me parece que esta cosa es tan hermosa,
porque cuando la entiendes, puedes ver toda de las armónicas defectuosas y conflictivas,
y como resultado, todas las acciones y reacciones que ocurren,
cambian su canción a algo más estable y poderoso y eternal, hacen todo.
Ya, mientras he pasado el episodio de hoy, he descrito los electrones en términos musicales como ondas que vibran,
armónicas en la fábrica del universo y esa es cómo a mí me gusta pensarlos,
pero claro, no es una historia completa.
Y estoy harto de gente que me dice que el cerebro humano no tiene la capacidad de imaginar la realidad del subatómico.
Entonces de verdad te voy a servir un montón de realidad ahora, sin importar que extraño será.
Hay un número de campos en nuestro universo que penetran todos los partes.
Uno de esos es el campo de electrones.
Para existir un electrón, hay que haber un excitación del campo de electrones

Portuguese: 
e estabilidade elementar e fundamental realidade física dos elementos.
Esse é o motivo disso ser tão bonito para mim, porque quando você sabe sobre isso,
você vê todas essas falhas, harmonias competidoras e toda a ação e reações que ocorrem por causa delas,
mudando sua música em algo mais estável e poderoso e eternamente juntos, criando tudo.
Agora como eu passei no episodio de hoje que descrevi elétrons principalmente em termos musicais
como ondas vibrando em harmonia na fábrica do universo, que é como eu gosto de pensar sobre eles,
mas é claro que não é uma história completa.
E tenho ficado doente de pessoas me dizendo que o cérebro humano é incapaz de imaginar
a realidade subatômica. Então eu irei te servir de um grande amontoado de realidade agora,
não importa quão estranho isso se pareça.
Há inúmeros campos permeando todos os lugares no nosso universo
Um deles é o campo elétrico.
Para que um elétron exista, tem que haver uma excitação do campo elétrico,

English: 
and we can describe those excitations as waves, just as a wave in the ocean is an excitation of the water.
At any given moment, the electron can be anywhere
within the function of the wave.
But waves are defined not by harsh boundaries, instead they're strong in some areas and weak in others.
The strength of the wave at one certain point
in space determines
how likely it is that you will find an electron
there at any given time if you measure.
And so if we're trying to understand reality,
we should not think of electrons as circling around the nucleus of an atom, like planets around a star,
but instead as an excitation around the nucleus,
and the shape of that excitation is the orbital.
Orbitals are precisely the reason that everything
exists.
They are the root, and the key, and the nexus,
and the crux, and the keystone,
and every other metaphor of not just chemistry
but existence.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry. I hope it blew your mind.
If you were paying attention you now know
about a poor young man who was laughed out
of a meeting of snotty scientists because of being far more correct then anyone could ever have imagined.

Spanish: 
y podemos describir esas excitaciones como ondas, exactamente como una onda en el océano es una excitación del agua.
A cualquier momento dado, el electrón puede estar en cualquier lado dentro de una función de onda.
Pero las ondas están definidas, no por enlaces rígidos, sino  que son fuertes en ciertas áreas y débils en otras
La fuerza de la onda en cierto punto del espacio determinar qué tan probable es que
puedas encontrar un electrón ahí en cualquier momento de tiempo que midas.
Y así, si intentamos entender la realidad, no deberíamos pensar que los electrones forman orbitas al rededor del núcleo
del átomo como los planetas al rededor de una estrella, sino que como una excitación al rededor del núcleo y
la forma de esa excitación es el orbital.Los orbitales son precisamente la razón de por qué todo existe.
Ellos son la raíz y la llave y el nexo y la cruz y la pieza clave y cualquier otra metáfora
de no sólo la química, sino que de la existencia.
Gracias por mirar este episodio de Crash Course Chemistry. Espero haber volado tu mente.
Si prestaste atención, ahora sabes sobre el pobre joven del cual se rieron en la reunión de
científicos engreídos por estar mucho más en lo correcto de lo que cualquiera de ellos se pudo haber imaginado.

French: 
et on peut décrire ces excitations comme des ondes, comme une vague dans l'océan est l'excitation de l'eau.
À n'importe quel moment, l'électron peut être n'importe où dans la fonction de l'onde.
Mais les ondes ne sont pas définies par des limites sévères, elles sont fortes à certains endroits et faibles à d'autres.
La force de l'onde à un certain point dans l'espace détermine
la probabilité qu'on y trouve un électron à un moment donné si on le mesure.
Alors si on essaie de comprendre la réalité,
on ne devrait pas penser que les électrons tournent autour du noyau de l'atome comme des planètes autour d'une étoile,
mais plutôt qu'ils sont une excitation autour du noyau, et la forme de cette excitation est l'orbitale.
Les orbitales sont la raison qui fait que tout existe.
Elles sont la racine, la clé, le centre, le coeur, la clé de voûte,
et toutes les autres métaphores, non seulement de la chimie, mais de l'existence.
Merci d'avoir regardé cet épisode de Crash Course Chimie. J'espère qu'il vous en a mis plein la vue.
Si vous avez bien écouté, vous connaissez l'histoire d'un pauvre jeune homme qui a été raillé
par un groupe de scientifiques prétentieux parce qu'il en savait plus que quiconque aurait pu imaginer.

Slovak: 
a tieto excitácie  môžme popisovať ako vlny presne ako vlna v oceáne je excitáciou vody.
V každom danom momente, môže byť elektrón kdekoľvek vrámci funkcie vlny.
Ale vlny nie sú definované presnými hranicami, ale sú silné v určitých oblastiach a slabé v iných.
Sila vlny v určitom bode v priestore udáva,
s akou pravdepodobnosťou nájdeme v tom danom bode elektrón.
A teda ak sa pokúšame porozumieť realite,
nemali by sme o elektrónoch uvažovať ako o okolo jadra rotujúcich časticiach, podobne ako planéty rotujú okolo hviezd,
ale namiesto toho ako o excitácii okolo jadra a tvar danej excitácie tvorí orbitál.
Orbitály sú presne tým dôvodom, prečo všetko existuje.
Ony sú koreňom a kľúčom, súvislosťou a jadrom, základným princípom
a každou ostatnou metaforou nielen chémie ale celej existencie vonkoncom.
Ďakujeme, že ste sledovali túto epizódu Crash Course Chemistry. Dúfam, že to na Vás zanechalo obrovský dojem a neskonalý úžas.
Ak ste dávali pozor, teraz viete o mladom chudákovi, ktorého vypískali
zo stretnutia arogantných vedcov, pretože mal omnoho väčšiu pravdu ako si kto kedy vôbec predstavoval.

Portuguese: 
e podemos descrever essas excitações como ondas, assim como a onda no oceano é uma excitação da água.
E em qualquer dado momento o elétron pode estar em qualquer lugar da função de onda.
Mas as ondas não são definidas por fronteiras rígidas, elas são fortes em algumas áreas e fracas em outras.
A força da onda em um certo ponto no espaço determina quão provável é
de você encontrar um elétron em um determinado momento que você medir.
E então se você está tentando entender a realidade não devemos imaginar os elétrons circulando em torno do núcleo
de um átomo como planetas em torno de uma estrela, mas sim como uma excitação em torno do núcleo e a forma
dessa excitação é o orbital. Os orbitais são precisamente a razão de tudo existir.
Eles são a raiz e a chave e o nexo e o ponto crucial e a pedra angular e qualquer outra metáfora
não só da química, mas da existência.
Obrigado por assistir este episódio do Crash Course Chemistry. Espero que isso tenha aberto sua mente.
Se você estava prestando atenção, você agora conhece sobre um pobre homem jovem que foi caçoado por um grupo
de cientistas esnobes por ser muito mais correto do que qualquer um jamais poderia ter imaginado.

Spanish: 
y podemos describir las excitaciones como ondas, como una ola en el océano es una excitación del agua.
A alguno momento, el electrón puede estar en cualquier parte entre la función de la onda.
Pero las ondas no están definidas por límites estrictos, pero son fuertes en unas partes, y débiles en otras.
La fortaleza de la onda a un punto específico en el espacio determine
la probabilidad que encontrarás un electrón allí en cualquier momento que mides.
Y entonces si estamos intentar a entender la realidad,
no debemos pensar en electrones como giran alrededor el núcleo de un átomo, como las planetas alrededor de una estrella,
pero en cambio como una excitación alrededor del núcleo y que la forma de esa excitación es el orbital.
Los orbitales son la razón que existe todo.
Son la raíz y el clave y el nexo y el quid y la dovela,
y todas las otras metáforas de no sólo la química, pero la existencia.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química. Espero que te volara la cabeza.
Si prestabas atención, ahora sabes sobre un hombre joven y pobre quien fue oído de
una reunión de científicos esnob por tener más razón que habría podio imaginar alguien.

Arabic: 
ويمكننا وصف هذه التهيجات على أنها موجات،
تمامًا كما أن الموجة في المحيط هي تهيّج للماء.
في أي وقت، يمكن أن يكون الإلكترون
في أي مكان في دالة الموجة.
لكن الموجات ليست محددة بقيود صارمة، بل هي
قوية في بعض الأماكن وضعيفة في أماكن أخرى.
قوة الموجة في نقطة معينة في الفضاء
تحدد احتمال إيجادكم للإلكترون في تلك النقطة
في أي وقت إن قمتم بقياسها.
ولذا إن كنا نحاول فهم الواقع، لا يجدر بنا
تخيل الإلكترونات على أنها تدور حول نواة ذرة
كدوران الكواكب حول نجم، لكن بدلًا من ذلك،
يجدر بنا تخيلها على أنها تهيج حول النواة،
وشكل ذلك التهيّج هو المدار.
إن المدارات هي بالتحديد سبب وجود كل شيء.
إنها الجذر والمفتاح والرابط والجوهر والمحور
وكل استعارة بلاغية أخرى
ليس للكيمياء فقط، بل للوجود.
شكرًا لكم على مشاهدة هذه الحلقة.
آمل أنها أذهلتكم فعلًا.
إن كنتم منتبهين، فقد تعلمتم
قصة شاب فقير استهزأ به وطرده علماء متكبرون
لأنه كان محقًا أكثر
مما استطاع أحد تصوره آنذاك.

Catalan: 
i la podem descriure com una ona,
tal com una ona del mar és una excitació de l'aigua.
Un un cert moment l'electró pot estar
a qualsevol lloc dins de la funció d'ona.
Però les ones no tenen límits definits.
Són més intenses a uns llocs i més fluixes a altres
La força de l'ona en un cert punt
de l'espai hi determina
la probabilitat de trobar-hi un electró
en el moment de mesurar-ho.
I si volem entendre la realitat
no hem de pensar que els electrons orbiten
el nucli com uns satèl·lits,
sinó com una excitació al seu voltant,
la forma de la qual és l'orbital.
Els orbitals són la raó
de que tot existeixi.
Són l'arrel,la clau, el nexe,
la creu i la pedra de volta,
i tota altra metàfora de l'existència,
no tan sols de la química.
Gràcies per veure aquest episodi.
Espero que us hagi impressionat.
Si heu estat atents, heu après
com, en una reunió de científics estirats,
se'n van riure d'un jove per tenir més raó
de la que es podia imaginar.

iw: 
ואנחנו יכולים להסביר את הערורים האלה כגלים, כמו שגל באוקינוס זה ערור של מים
בכל רגע נתון, האלקטרון יכול להיות בכל מקום בפונקציה של הגל.
אבל גלים מוגדרים לא על ידי גבולות, אלא הם חזקים במקומות מסוימים וחלשים באחרים.
החוזק של הגל בנקודה מסוימת במרחב מצביעה
על הסיכוי שלכם למצוא אלקטרון שם בכל רגע נתון אם אתם מודדים.
וכך אם אנחנו מנסים להבין את המציאות,
אסור לנו לחשוב על אלקטרונים כמסתובבים סביב גרעין האטום, כמו כוכבי לכת סביב כוכב,
אלא כערור סביב הגרעין, והצורה של ערור זה היא האורביטל.
אורביטלים הם בדיוק הסיבה שהכל קיים.
הם השורש, המפתח,  והמהות,
וכל מטפורה אחרת של לא רק כימיה אלא קיום.
תודה שצפיתם בפרק זה של קורס זריז- כימיה. אני מקווה שפיצצתי לכם את המוח.
אם הייתם מרוכזים אתם עכשיו יודעים על בחור צעיר ומסכן שצחקו עליו
מתוך פגישה של מדענים סנובים כי הוא צדק הרבה יותר משכל אחד אחר היה יכול לדמיין.

French: 
Celle d'un grand danois dont le modèle incorrect de l'atome était quand même plutôt génial.
Celle des électrons en tant que musique, et des couches électroniques et oribtales qu'elles contiennent.
Vous savez comment écrire des configurations électroniques, ce que sont l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique,
et comment le tableau périodique relie toutes ces réalités entre elles.
Et avec toutes ces connaissances en tête, vous en savez plus que 99,9% du monde sur les électrons.
Cet épisode de Crash Course a été écrit par moi-même,
filmé et réalisé par Michael Aranda, qui est également notre designer sonore, et monté par Nick Jenkins.
Le script a été révisé par by Blake de Pastino et Dr. Heiko Langner.
Katherine Green a supervisé le script et notre équipe graphique est Thought Cafe.

Catalan: 
També d'un gran danès amb un model
sorprenent, si bé incorrecte.
Sobre els electrons com a música, els nivells
i els orbitals que contenen.
Com escriure les configuracions electròniques
i què són l'energia d'ionització i l'afinitat electrònica.
I com la taula periòdica ho lliga tot.
I amb tot això, ara en sabeu més dels electrons
que el 99,9% de la gent.
Aquest episodi l'he escrit jo mateix,
l'ha filmat i dirigit en Michael Aranda,
que també n'ha fet el disseny sonor,
i l'ha editat en Nick Jenkins.
El guió l'han editat en Blake de Pastino
i el Dr. Heiko Langner.
Katherine Green n'ha supervisat el guió
i l'equip gràfic és Thought Cafe.

Portuguese: 
Sobre um grande dinamarquês cujo modelo incorreto de átomo foi bastante surpreendente de qualquer maneira.
Sobre elétrons como música, camadas de elétrons e os orbitais que elas possuem.
Como escrever uma configuração eletrônica, o que são energias de ionização e eletro afinidade,
e como a tabela periódica reúne todas essas realidades.
E com todo esse conhecimento agora na sua cabeça, você sabe mais sobre elétrons do que 99,9% do mundo.
Este episódio do Crash Course Chemistry foi escrito por mim,
gravado e dirigido por Michael Aranda, que é também nosso sonoplasta e editado por Nick Jenkins.
O roteiro foi editado por Blake de Pastino e Dr. Heiko Langner.
Katherine Green foi nossa supervisora de roteiro e nossa equipe gráfica é a Thought Café.
Tradução de Wesley Umemura, legendado por Andressa Oliveira, revisado e avaliado pela comunidade YouTube.

Slovak: 
O veľkom Dánovi, ktorého nesprávny model atómu bol aj tak dosť super.
O elektrónoch ako o hudbe, o elektrónových vrstvách a o orbitáloch, ktoré obsahujú.
Ako napísať elektrónovú konfiguráciu, čo je to ionizačná energia a elektrónová afinita
a ako periodická tabuľka prvkov spája všetky tieto reality dohromady.
A so všetkými týmito vedomosťami vo Vašej hlave teraz viete o elektrónoch omnoho viac než 99.9% sveta.
 
 
 
 

iw: 
על דני גדול שהמודל הלא נכון של האטום שלו היה בכל זאת דיי מדהים.
על האלקטרונים כמוזיקה, ועל קליפות אלקטרונים והאורביטלים שהן מכילות.
את לכתוב את המבנה האלקטרוני, מה הן אנרגיית יינון וזיקה אלקטרונית,
ואיך הטבלה המחזורית מקשרת את כל האמיתות האלה זו לזו.
ועם כל הידע הזה עכשיו בראשכם, אתם יודעים יותר מ99.9% מהעולם על אלקטרונים.
פרק זה של קורס זריז- כימיה נכתב על ידי,
צולם ובוים על ידי מייקל ארנדה, שהיה גם עורך האודיו, ונערך על ידי ניק ג'נקינס.
התסריט נערך על ידי בלייק דה פסטינו וד"ר הייקו לנגנר.
קת'רין גרין הייתה משגיחת התסריט וצוות הגרפיקה הוא קפה המחשבה.

English: 
About a great Dane whose incorrect model of
the atom was pretty amazing anyway.
About electrons as music, and electron shells
and the orbitals they contain.
How to write out electron configurations, what ionization energies and electron affinities are,
and how the periodic table ties all of these
realities together.
And with all that knowledge now in your head, you know more then 99.9% of the world about electrons.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by myself,
filmed and directed by Michael Aranda, who is also our sound designer, and edited by Nick Jenkins.
The script was edited by Blake de Pastino
an Dr. Heiko Langner.
Katherine Green was our script supervisor
and our graphics team is Thought Cafe.

Spanish: 
Sobre un gran danés cuyo modelo incorrecto del átomo todavía era bastante increíble.
Sobre los electrones como la música, y las capas de electrones y los orbitales que las contienen.
Cómo escribir las configuraciones de electrones, que son las energías de la ionización y las afinidades de electrones,
y cómo la tabla periódica junta todas de estas realidades.
Y con todo de eso conocimiento en tu cabeza, sabes más que 99.9 por ciento del mundo sobre los electrones.
Este episodio fue escrito por mi,
filmado y dirigido por Michael Aranda, quien también es nuestro diseñador del sonido y montado por Nick Jenkins.
El guion fue editado por Blake de Pastino y Dr. Heiko Langner.
Katherine Green fue nuestra supervisora del guion y nuestro equipo de gráficos es Thought Bubble.

Spanish: 
Sobre un gran danés cuyo modelo incorrecto del átomo fue muy impresionante de todas formas.
Sobre los electrones como música,  y la capa electrónica y los orbitales que contiene.
Como escribir la configuración electrónica, que son la energía de ionización y la afinidad electrónica,
y como la tabla periódica amarra a todas esas realidades juntas.
y con todo ese conocimiento ahora en tu cabeza, tu sabes más que el 99.9% del mundo sobre los electrones.
Este episodio de Crash Course Chemistry fue escrito por mí,
Filmado y dirigido por Michael Aranda, quien además es nuestro diseñador de sonido, y editado por Nick Jenkins.
El guión fue editado por Blake de Pastino y el Dr. Heiko Langner.
Katherine Green fue nuestra supervisora de guión y nuestro equipo gráfico es Thought Café.

Arabic: 
وقصة دنماركي عظيم
كان نموذجه للذرة خاطئاً ورائعًا بالرغم من ذلك.
وعن أن الإلكترونات تشبه الموسيقى
وعن أغلفة الإلكترونات والمدارات التي تحتويها،
وكيفية كتابة تشكيلات الإلكترونات
وماهية طاقات التأيين وألفات الإلكترونات،
وكيف يربط الجدول الدوري
كل هذه الحقائق ببعضها بعضاً.
ومع ترسخ هذه المعرفة في عقولكم، بتّم تعرفون
عن الإلكترونات أكثر من 99،9 بالمئة من العالم.
هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry من تأليفي،
وتصوير وإخراج مايكل أراندا،
وهو مصمم الصوت أيضًا. وهي من مونتاج نك جنكنز.
قام بتحرير النص بلايك دي باستينو
والدكتور هايكو لاغنر.
كانت كاثرين غرين مشرفة النص
وفريق الرسومات هو Thought Café.
