
Dutch: 
Ik heb hier twee willekeurige aminozuren.
We zien de kenmerken van een aminozuur.
We hebben een aminegroep hier,
dat geeft ons de amino.
We hebben een carboxylgroep hier,
dat is het zuur deel.
En daartussen hebben we een koolstof,
en we noemen dat de alfa-koolstof.
En die alfa-koolstof is gebonden aan
een waterstof en een zijketen.
We noemen deze zijketen R1,
en we noemen deze zijketen R2.
We gaan in deze video bekijken
hoe je een peptide kan vormen
uit twee aminozuren.
Een peptide is niets meer
dan een keten van aminozuren.
Hoe vorm je van deze twee aminozuren

Korean: 
저는 여기에 두 개의 임의의 아미노산을 가지고 있습니다.
우리는 아미노산의 명확한 표시를 인지합니다.
우리는 바로 여기에 아미노기를 가지고 있습니다.
그것은 우리에게 아미노와 아미노산을 줍니다.
우리는 바로 여기에 카르복시기를 가지고 있습니다.
이것은 아미노산의 산 부분입니다.
그리고 그 사이에 우리는 탄소(C)를 가지고 있으며
우리는 그것을 알파 탄소라고 부릅니다.
그리고 그 알파탄소는
수소와 몇몇 유형의 겹사슬로 결합될 것이고,
우리는 단지 이것을 겹사슬 R1로 명명하겠습니다.
그리고 우리는 이것을 겹사슬 R2로 명명하겠습니다.
그리고 우리가 이 비디오에서 인식할 것은
당신은 어떻게 두개의 아미노산들을 이동시켜
그들 사이에서 펩타이드 결합을 형성할 것인가? 입니다.
그리고 상기해보았을때,
아미노산의 결합에 비하면 펩타이드는 아무것도 아닙니다...
그래서, 당신은 어떻게 이 두개의 아미노산을 이동시켜

Hungarian: 
Tehát van itt nekem két tetszőleges aminosav.
Felismerjük az aminosav árulkodó jeleit.
Itt van egy aminocsoportunk,
ami az aminosav aminoját adja nekünk.
Itt van egy karboxilcsoportunk.
Ez az aminosav sav része.
A kettő között pedig van egy szén,
ezt alfa-szénnek hívjuk.
És az alfa-szén egy hidrogénhez,
és valamilyen oldallánchoz fog kötődni,
és ezt az oldalláncot csak R1-nek fogjuk hívni,
és ezt az oldalláncot pedig R2-nek fogjuk hívni.
És mi azzal fogunk foglalkozni ebben a videóban,
hogy hogyan foghatsz két aminosavat
és képezhetsz belőlük egy peptidet?
És csak egy kis emlékeztető, a peptid nem más mint...
mint egy aminosavlánc.
Aminosavlánc.
Tehát hogyan képezz ebből a két aminosavból

English: 
- [Voiceover] So I've got two arbitrary amino acids here.
We recognize the telltale signs of an amino acid.
We have an amino group right over here
that gives us the amino and amino acid.
We have a carboxyl group right over here.
This is the acid part of an amino acid.
And in between we have a carbon,
and we call that the alpha carbon.
And that alpha carbon is gonna be bonded
to a hydrogen and some type of a side chain,
and we're just gonna call this side chain R1,
and then we're gonna call this side chain R2.
And what we're gonna concern ourselves with
in this video is, how do you take two amino acids
and form a peptide out of them?
And just as a reminder, a peptide is nothing more...
than a chain of amino acids.
And so, how do you take these two amino acids

Bulgarian: 
Тук имаме две хипотетични аминокиселини.
Разпознаваме отличителните белези на аминокиселините.
Имаме аминогрупа в този край,
която ни дава "амино" частта от аминокиселината.
Имаме карбоксилна група в другия край.
Това е киселинната част от аминокиселината.
Между тях имаме въглероден атом,
който се нарича алфа въглерод.
Този алфа въглерод е свързан
с вородороден атом и някакъв вид странична верига.
Ще наречем тази странична верига R1,
а тази странична верига R2.
В това видео ще разгледаме
как две аминокиселини
образуват пептидна връзка помежду си.
Напомням, че пептидът е просто
верига от аминокиселини.
Как от тези две аминокиселини

Czech: 
Mám nějaké dvě různé aminokyseliny.
Poznáme je podle dobře známých
znaků aminokyselin.
Tady máme aminoskupinu,
ze které je odvozeno to amino
a aminokyselina.
Karboxylovou skupinu máme tady.
Toto je ta kyselá část aminokyseliny.
A mezi nimi je uhlík.
Tento uhlík nazýváme alfa uhlík.
A na tento alfa uhlík bude
navázaný na vodík,
a nějaký postranní řetězec,
budeme ho označovat jako řetězec R1,
a tento jako řetězec R2.
A v tomto videu se budeme zabývat tím,
jak můžeme vzít dvě aminokyseliny
a vytvořit mezi nimi peptidovou vazbu.
Jenom si připomeňme, 
že peptid není nic jiného,
než řetězec aminokyselin.
A jak tedy můžeme z těchto
dvou aminokyselin

English: 
and form a dipeptide like this?
A dipeptide would have two amino acids.
That would be the smallest possible peptide,
but then you could keep adding amino acids
and form polypeptides.
And a very high-level overview of this reaction is
that this nitrogen uses its lone pair
to form a bond with this carbonyl carbon right over here.
So this lone pair goes to this carbonyl carbon,
forms a bond, and then this hydrogen,
this hydrogen, and this oxygen could be used net net
to form a water molecule...
that's let go from both of these amino acids.
So this reaction, you end up
with the nitrogen being attached to this carbon,
and a release of a water molecule.
And because you have the release of this water molecule,
this type of reaction, and we've seen it many other times
with other types of molecules,
we call this a condensation reaction,

Korean: 
이것처럼 디펩티드를 형성할 것입니까?
디펩티드는 두개의 아미노산을 가질것 입니다.
그것은 가능한 가장 작은 펩타이드가 될 것이며,
그러나 당신은 두개의 아미노산들을 더하고
폴리펩티드를 형성할 수 있을 것입니다.
그리고 이 반응의 매우 높은 수준의 개요는
이 질소가 그것의 고립 전자쌍을 사용하게 되는데
바로 여기의 탄소를 가지고 결합을 형성하기 위함입니다.
그래서 이 고립전자쌍은 이 탄소로 가게 되고
결합을 형성하고, 그리고 이 수소와
이 수소, 그리고 이 산소는 그물망을 형성하는데 사용될 수 있습니다.
물 분자를 형성하기 위해서...
그렇다면 이 두 아미노산에서 출발해봅시다.
그래서 이 반응에서, 당신은 결국
질소가 이 탄소와 결합하게 되며,
물 분자의 방출의 일어날 것이라고 생각할 것입니다.
그리고 당신이 이 물 분자의 방출을 확인했기 때문에
이 유형의 반응과, 우리가 많이 보아왔던
다른 유형의 분자들을
우리는 이것을 축합반응,

Dutch: 
een dipeptide zoals dit?
Een dipeptide heeft twee aminozuren.
Het is de kleinst mogelijke peptide,
daarna kan je aminozuren blijven toevoegen
en polypeptiden vormen.
Kort gezegd, bij deze reactie
gebruikt deze stikstof zijn vrije paar
om een binding te vormen met dit carbonyl koolstof hier.
Dus dit vrije paar gaat naar dit carbonyl koolstof,
vormt een binding en dan kan dit waterstof,
dit waterstof en dit zuurstof gebruikt worden
om een watermolecuul te vormen
dat zich losmaakt van deze aminozuren.
Dus na deze reactie
is het stikstof gebonden aan deze koolstof
en wordt er een watermolecuul vrijgemaakt.
Omdat je een watermolecuul vrijmaakt,
is dit type reactie,
zoals ook met andere soorten moleculen,
een condensatie reactie,

Hungarian: 
egy ilyen dipeptidet?
Egy dipeptidnek két aminosava lenne.
Ez lenne a lehető legkisebb peptid,
de aztán folytathatnád az aminosavak hozzáadását,
és polipeptideket képezhetnél.
És ennek a reakciónak egy nagyon magas szintű áttekintése,
hogy ez a nitrogén nemkötő elektronpárt használ,
hogy kötést alakítson ki ezzel a karbonil-szénnel.
Tehát ez a nemkötő elektronpár ehhez a karbonil-szénhez megy,
kötést hoz létre,
és ez a hirdogén és ez az oxigén felhasználható
egy vízmolekula létrehozásához.
Amit ezek az aminosavak engedtek el.
Tehát ennek a reakciónak az eredménye,
hogy a nitrogén ehhez a szénhez kötődik,
és egy vízmolekula szabadul fel.
És mivel ezt a vízmolekulát felszabadítottad,
ez a fajta reakció, és sok más alkalommal is láttuk
más típusú molekulákkal,
ezt kondenzációs reakciónak,

Czech: 
vytvořit dipeptid jako je tento?
Dipeptid je ze dvou aminokyselin.
Je to ten nejmenší možný peptid,
ale můžete k němu dál
přidávat aminokyseliny
a vytvořit polypeptid.
Velmi obecně se dá říct,
že tento dusík použije 
svůj volný elektronový pár
k vytvoření vazby s tímto
karbonylovým uhlíkem.
Volný elektronový pár 
tvoří vazbu s karbonylem,
a potom tento vodík, tento vodík
a tento kyslík mohou být použity
k vytvoření nové molekuly vody...
která vzniká z obou aminokyselin.
Takže po této reakci dostanete dusík
navázaný na tento uhlík
a s nově vzniklou molekulou vody.
A protože vznikla molekula vody,
patří tato reakce, 
jako spousta dalších reakcí,
které jsme viděli u jiných typů molekul,
mezi kondenzační reakce

Bulgarian: 
можем да формираме дипептид.
Дипептидът съдържа две аминокиселини.
Това е възможно най-малкият пептид,
но можем да продължим да добавяме аминокиселини към него
и да получим полипептид.
Накратко,
този азотен атом използва свободната си електронна двойка,
за да формира връзка с въглеродния атом от карбонилната група тук.
Тази свободна електронна двойка и въглеродният атом от карбонилната група
формират връзка и тогава този водороден атом,
този водороден атом и този кислороден атом могат заедно
да образуват молекула вода.
Молекулата вода се отделя от тези две аминокиселини.
При тази реакция получаваме
връзка между азотен и въглероден атом
и освобождаване на молекула вода.
Тъй като имаме отделяне на молекула вода,
този вид реакция, както сме виждали и преди
с други видове молекули,
се нарича кондензиране

Czech: 
nebo dehydratační syntézy.
Takže kondenzační...
kondenzační reakce
nebo dehydratační syntézy.
Viděli jsme tento typ reakce,
když jsme spojovali molekuly glukózy
při tvorbě sacharidů.
Dehydratační syntéza.
Kdykoli vidíme takovouto reakci,
je dobré umět to tak nějak spočítat
a říct: "Dobře, tak toto se bude vázat
s tímhle a vazba vznikne tady,
a uvolní se nám kyslík a dva vodíky,
které vytvoří H2O, což je molekula vody."
Proč si můžeme představit,
že se toto děje?
Jde tak přesunout elektrony?
Můžeme použít organickou chemii
na trochu vyšší úrovni,
abychom ukázali, jak toto funguje?
A to tu chci udělat.
Nechci tu ukazovat formální mechanismus,
chci ukázat podstatu toho, co se tu děje.
Dobře, řekli jsme, že dusík
má tento volný pár,
je elektronegativní.
A tento uhlík je navázaný na dva kyslíky
a kyslík je elektronegativnější.

English: 
or a dehydration synthesis.
So condensation...
condensation reaction
or dehydration synthesis.
We saw this type of reaction
when we were putting glucoses together,
when we were forming carbohydrates.
Dehydration synthesis.
But whenever I see a reaction like this,
it's somewhat satisfying to just be able
to do the counting and say, "All right, this is gonna bond
"with that, we see the bond right over there,
"and I'm gonna let go of an oxygen and two hydrogens,
"which net net equals H2O, equals a water molecule."
But how can we actually imagine this happening?
Can we push the electrons around?
Can we do a little bit of high-level organic chemistry
to think about how this happens?
And that's what I wanna do here.
I'm not gonna do a formal reaction mechanism,
but really get a sense of what's going on.
Well, nitrogen, as we said, has got this lone pair,
it's electronegative.
And this carbon right over here, it's attached
to two oxygens, oxygens are more electronegative.

Bulgarian: 
или дехидратация.
Кондензиране,
реакция на кондензиране
или дехидратация.
Видяхме този вид реакция,
когато свързвахме молекули глюкоза една с друга,
когато получавахме въглехидрати.
Дехидратация.
Винаги, когато видя реакция като тази,
е много удовлетворяващо да можеш
да пресметнеш и да кажеш, "Така, това ще се свърже с това,"
"виждаме връзката тук"
"ще се освободя от един кислороден атом и два водородни,"
"което общо се равнява на H2O, на молекула вода."
Как можем да си представим механизма на реакцията?
Можем ли да разместваме електрони?
Можем ли да обясним малко органична химия,
за да разберем как всъщност се осъществява реакцията?
Това ще направя сега.
Няма да навлизам в много подробности за механизма на реакцията,
а просто ще обясня какво се случва.
Както казахме, азотният атом има една свободна електронна двойка,
той е електроотрицателен.
А този въглероден атом тук е свързан
с два кислородни атома, те са по-електроотрицателни.

Hungarian: 
vagy dehidratációs szintézisnek nevezzük.
Tehát...
kondenzációs reakció,
vagy dehidratációs szintézis.
Láttuk ezt a reakciót,
amikor glükózokat kapcsoltunk össze,
mikor szénhidrátokat hoztunk létre.
Dehidratációs szintézis.
Ám bármikor ilyen reakciót látok,
valahogy örömmel tölt el, meg tudom számolni és elmondani:
Ez ezzel fog kapcsolódni.
Itt is látjuk a kötést.
Felszabadítok egy oxigént és két hidrogént,
ami H2O-val, vagyis egy vízmolekulával egyenlő.
De hogyan is képzelhetjük el ezt valójában?
El tudjuk mozdítani az elektronokat?
Használhatunk egy kis magas szintű szerves kémiát,
hogy megértsük hogyan is történik ez?
Ezt akarom itt tenni.
Nem fogok formális reakciómechanizmust csinálni,
de tényleg meg szeretném érteni, hogy mi történik.
Nos, a nitrogénnek van egy nemkötő elektronpárja,
így elektronegatív.
És ez a szén itt két oxigénhez kötődik,
az oxigéneknek nagyobb az elektronegativitása.

Korean: 
혹은 탈수축합이라고 부릅니다.
그래서 축합...
축합반응
혹은 탈수축합.
우리는 이 유형의 반응을
포도당이 서로 결합했을 때,
즉 우리가 탄수화물을 형성할 때 보게 됩니다.
탈수축합.
그러나 제가 이러한 반응을 보았을때,
그것은 다소 만족감을 줄 수 있을지도 모릅니다.
그것을 세고 명명하는데 있어서 "그래, 이것은 결합이 될 거야
"그것과 함께, 우리는 바로 여기의 결합을 봐,
"그리고 나는 거기서 하나의 산소와 두개의 수소를 방출할 거야,
그 결합은 H2O와 동일하며, 물 분자와도 동일하지."
그러나 우리는 사실상 어떻게 이것이 일어난다는 것을 상상할 수 있습니까?
우리는 주위의 전자들을 밀어낼 수 있습니까?
우리는 이것이 어떻게 일어나는지 생각해보기 위해
높은 수준의 유기화합물을 만들어 낼 수 있습니까?
그것이 제가 여기서 하고 싶은 것입니다.
저는 형식적인 반응 메커니즘을 하지는 않을 것입니다.
그러나 무엇이 진행되는지 짐작해 볼 것입니다.
우리가 말했던 질소는 고립전자쌍을 가지며
그것은 음전기적입니다.
그리고 여기의 탄소는
두개의 산소와 결합되어 있으며, 산소들은 더 음전기적인 성향을 띕니다.

Dutch: 
of dehydratie synthese.
 
Condensatie reactie
of dehydratie synthese.
We zagen deze reactie ook
toen we glucose samenbrachten
en we koolhydraten vormden.
Dehydratie synthese.
Wanneer ik zo'n reactie zie
is het bevredigend
om te kunnen tellen te zeggen "OK, dit bindt
"aan dat, we zien een verbinding daar,
"en ik verlies een zuurstof en twee waterstof,
"dat neerkomt op H₂O, oftewel een watermolecuul."
Maar wat gebeurt er nu echt?
Kunnen we de elektronen zomaar rondschuiven?
Kunnen we wat hoog niveau organische chemie gebruiken
om te zien hoe dit plaatsvindt?
En dat wil ik hier doen.
Ik ga geen formele reactie uitschrijven,
maar een idee geven wat er gebeurt.
Stikstof heeft een vrij paar,
het is elektronegatief.
En deze koolstof is verbonden
aan twee zuurstof, welke nog meer elektronegatief zijn.

Hungarian: 
Az oxigének talán megragadják az elektronokat.
A nitrogén pedig lehet,
hogy a szerves kémiában ismert nukleofil támadást akar végrehajtani
ezen a szénatomon itt.
És amikor ezt megteszi,
ha formálisabb reakciómechanizmust hajtunk végre,
mondhatnánk: "Hé, talán az egyik kettős kötés visszatér,
a benne lévő elektronok visszatérnek ehhez az oxigénhez,
ezáltal az oxigénnek negatív töltése lenne."
Ám aztán a nemkötő pár a kettő kötésből újraalakulna,
és ha ez megtörténik,
ez az oxigén, amelyik a hidroxilcsoportban van,
visszavenné mindkét elektront
Visszavenné mindkét elektront,
és most neki lesz egy extra nemkötő párja.
Hadd tegyem ezt ennek a kötésnek a törlésével
és egy extra nemkötő pár hozzáadásával.
Már volt kettő nemkötő párja,
és amikor ezt a kötést megszakította, akkor lett egy harmadik nemkötő párja.

English: 
The oxygens might hog those electrons.
And so this nitrogen might wanna do
what we call in organic chemistry a nucleophilic attack
on this carbon right over here.
And when it does that,
if we were doing a more formal reaction mechanism,
we could say, "Hey, well, maybe one
"of the double bonds goes back,
"the electrons in it go back to this oxygen,
"and then that oxygen would have a negative charge."
But then that lone pair
from that double bond could then reform,
and as that happens,
this oxygen that's in the hydroxyl group will take back both
of these electrons.
Would take back both of those electrons,
and now it's going to have an extra lone pair.
Let me do that by erasing this bond
and then giving it an extra lone pair.
It already had two lone pairs,
and then when it took that bond,
it's gonna have a third lone pair.

Czech: 
Kyslíky si přitáhnou tyto elektrony.
Takže tento dusík udělá to,
že nukleofilně napadne tento uhlík,
jak se říká v organické chemii.
A když to udělá,
kdybychom dělali formálnější
reakční mechanismus,
řekli bychom: " Tak možná,
že jedna z těchto vazeb
půjde ke kyslíku,
který proto získá záporný náboj."
Ale pak se tento volný pár
z této dvojné vazby může vrátit
a když se to stane,
tak si tento kyslík z hydroxylové skupiny
vezme zpět oba elektrony.
Vezme si oba tyto elektrony
a bude teď mít volný pár navíc.
Takže vymažu tuhle vazbu
a dám mu navíc elektronový pár.
Už předtím měl dva volné páry,
a když si vzal tuto vazbu,
bude mít třetí volný pár.

Dutch: 
De zuurstof trekken deze elektronen aan.
Dus deze stikstof kan een
nucleofiele aanval doen
op het koolstof hier.
Wanneer het dat doet,
in een formeler reactie mechanisme,
zeggen we, "Misschien gaat één
van de dubbele bindingen terug,
"naar deze zuurstof,
"en dan krijgt die zuurstof een negatieve lading."
Maar dat vrije paar
van de dubbele binding kan zich hervormen,
en als dat gebeurt,
neemt dit zuurstof in de hydroxyl groep
deze elektronen terug.
Neemt beide elektronen terug,
en nu heeft het een extra vrij paar.
Laat met de binding uitwissen
en het een extra vrij paar geven.
Het had al twee vrije paren,
en wanneer het deze binding nam,
krijgt het een derde vrij paar.

Korean: 
산소들은 이 전자들을 독차지할 것입니다.
바로 여기의 탄소에 대해서 그래서 이 질소는 아마도
여기의 탄소에 대해서 우리가
유기화합물이라고 부르는 친핵성 결합을 하고 싶어 할 것입니다.
그리고 그것(친핵성 결합)이 일어났을 때,
만약 우리가 더 형식적인 반응 매커니즘을 진행하고 있다면
우리는 "이봐, 아마도
"이중결합들 중 에 하나가 되돌아오고,
그 안의 전자들이 이 산소로 되돌아오며,
"그리고 나서 산소는 음전하를 띄게 될거야."라고 말할 수 있을 것입니다.
그러나 그 때 고립전자쌍은
그 이중결합으로부터 개정될 수 있는
그것(친핵성 결합)이 일어날때,
수산기의 이 산소는
이 전자들을 데리고 돌아갈 것 입니다.
이 전자들을 데리고 돌아가는 것이,
이 결합을 지움으로서 현재 여분의 고립전자쌍을 형성하게 될 것입니다.
이 여분의 고립전자쌍을 지움으로써 그것을 한 번 해보죠.
그리고 여분의 전자쌍에 그것을 더해보겠습니다.
그것은 이미 두개의 고립전자쌍을 가지고 있으며,
그것이 결합을 형성했을 때,
그것은 세번째 고립전자쌍을 형성하게 될 것입니다.

Bulgarian: 
Кислородните атоми могат да привличат електрони.
А този азотен атом може да иска да направи
нещо, познато в органичната химия като нуклеофилна реакция,
с този въглероден атом тук.
Когато това стане,
ако обясним механизма по-внимателно,
можем да кажем, "Хей, може би една
"от тези двойни връзки отпада,"
"нейните електрони се връщат при кислорода"
"и тогава кислородът получава отрицателен заряд."
Но така тази свободна електронна двойка
може да образува двойната връзка отново.
Когато това се случи,
този кислороден атом в хидроксилната група приема
тези два електрона.
Той приема двата електрона
и сега има допълнителна свободна електронна двойка.
Нека изтрия тази връзка
и дам на кислорода още една свободна електронна двойка.
Вече има две свободни двойки,
а когато приеме електроните от тази връзка,
ще има трета свободна електронна двойка.

Dutch: 
En dan krijgt het een negatieve lading.
Nu kan je je voorstellen dat het
ergens een waterstof proton grijpt.
Het kan een willekeurig waterstof proton grijpen,
maar waarschijnlijk het makkelijkst is deze,
omdat als deze stikstof een vrij paar gebruikt
om een binding te vormen met koolstof,
heeft het een positieve lading,
en zal het deze elektronen terug willen.
Je kan je voorstellen dat waar één
van deze vrije paren gebruikt wordt voor een waterstof proton,
de stikstof deze elektronen terug kan nemen.
 
Hopelijk vind je het niet ingewikkeld,
maar ik denk altijd,
wat gebeurt hier nu eigenlijk echt?
Je ziet dat dit vrije paar elektronen
van de stikstof deze oranje binding vormt met koolstof.
 
Ik noem dit de oranje binding.
Het vormt deze oranje binding.
De oranje binding
noemen we een peptidebinding of een peptide link.
Peptidebinding,

Bulgarian: 
И ще има отрицателен заряд.
Сега можеш да се досетиш,
че ще грабне водороден протон отнякъде.
Може да приеме всеки водороден протон,
но може би най-удобният ще бъде този тук,
защото ако азотният атом използва свободната си електронна двойка,
за да формира връзка с въглеродния атом,
той ще има положителен заряд
и може да приеме тези електрони.
Можеш да си представиш, че когато една
от тези свободни двойки се използва за свързване с този водороден протон,
азотният атом може да приеме тези електрони,
да си вземе тези електрони обратно.
Надявам се, че това не беше прекалено объркано,
но винаги обичам да се питам,
какво всъщност може да стане тук?
И както виждаш, свободната електронна двойка
от азотния атом образува тази оранжева връзка с въглеродния атом.
Нека я оцветя в оранжево,
ако ще я наричам оранжева връзка.
Образува се тази оранжева връзка.
Тази оранжева връзка
се нарича пептидна връзка, пептидно свързване.
Пептидна връзка

Czech: 
A proto bude mít záporný náboj.
A teď si představte,
že odněkud utrhne vodík.
Mohl by si utrhnout jakýkoli vodík,
ale nejdostupnější je pro něj tenhle,
protože když dusíky 
využije tento volný pár
na vytvoření vazby s uhlíkem,
dostane kladný náboj
a bude si chtít vzít tyto elektrony zpět.
Takže si můžete představit,
že jeden z těchto volných párů
využije k navázání protonu,
a poté si dusík může vzít tyto elektrony,
vezme si tyto elektrony zpět.
Doufám, že to pro vás není moc zamotané,
ale rád se zabývám tím,
co se tu doopravdy dělo.
Vidíte, že tyto volné 
elektronové páry z dusíku
tvoří tuto oranžovou vazbu s uhlíkem.
Nakreslím ji oranžově,
když jí říkám oranžová vazba.
Vytvoří oranžovou vazbu.
Tuto naši oranžovou vazbu
můžeme nazývat peptidovou vazbou.
Peptidovou vazbou,

Hungarian: 
Így aztán negatív töltése lesz.
Most el tudod képzelni,
hogy megragad egy hidrogén protont valahol.
Bármelyik hidrogén proton felvehetné,
de a legkényelmesebb valószínűleg ez lenne,
mert ha ez a nitrogén használja ezt a nemkötő párt ahhoz,
hogy a szénnel kötésben legyen,
akkor pozitív töltésű lesz és lehet,
hogy vissza akarja venni ezeket az elektronokat.
Tehát el tudod képzelni, hogy az egyik nemkötő pár
felvette ezt a hidrogén protont,
majd a nitrogén vissza is veheti ezeket az elektronokat.
Remélhetőleg nem találod ezt túl nyakatekertnek,
de én mindig szeretek arra gondolni,
hogy mi is történhet itt valójában?
És így látod, ez a nemkötő pár a nitrogénből
képezi ezt a narancssárga kötést a szénnel.
Hadd csináljam narancssárga színnel
ha narancssárga kötésnek fogom hívni.
Ezt a narancssárga kötést képzi.
Amit mi narancssárga kötésnek hívunk,
azt hívhatnánk peptidkötésnek
vagy amidkötésnek is.
Peptidkötés

Korean: 
그리고 그것은 음전하를 가지게 될 것입니다.
그렇다면 현재 당신은 그것이
어디에선가 수소 양성자를 잡게 될 것이라고 상상할 수 있을 것입니다.
현재 그것은 어떤 수소 양성자든지 잡을 수 있으며,
그러나 아마도 가장 편리한 것은 이것이 될텐데,
왜냐하면 만약 이 질소가 이 고립전자쌍을 사용하게 된다면
탄소를 가지고 결합을 형성하기 위해서
그것은 양전하를 갖게 될 것이고,
그것은 아마도 이 전자들을 데리고 돌아오는 것을 원할 것입니다.
그래서 당신은 어디에서 이 고립전자쌍들 중 하나가
이 수소 양성자를 잡기 위해서 사용되는지 상상할 수 있고
그리고 나서 질소는 이 전자들을 가지고 갈 수 있으며,
이 전자들을 다시 가지고 갈 수도 있습니다.
그래서 바라건대 당신이 이것이 굉장히 난해하다는 것을
발견하지 못했다면
그러나 제가 항상 생각하는 것은
어떤것이 사실상 여기에서 일어날 수 있는지?
그리고 당신이 보듯이, 이 질소로부터의 전자들의
고립전자쌍은 탄소와 함께 주황색의 결합을 형성할 것입니다.
만약 제가 그것을 주황색 결합이라고 부른다면
그것을 주황색으로 해보죠.
그것은 이 주황색 결합을 형성합니다
우리가 이 주황색 결합을 부르는 것은,
우리는 이것을 펩타이드 결합, 혹은
펩타이드 연결이라고 부를 수 있습니다.
펩타이드 결합,

English: 
And then it's going to have a negative charge.
And now you could imagine it's going
to grab a hydrogen proton someplace.
And now it could just grab any hydrogen proton,
but probably the most convenient one would be this one,
because if this nitrogen is going to use this lone pair
to form a bond with carbon,
it's going to have a positive charge,
and it might wanna take these electrons back.
So you could imagine where one
of these lone pairs is used to grab this hydrogen proton,
and then the nitrogen can take these electrons,
can take these electrons back.
So hopefully you didn't find this too convoluted,
but I always like to think,
what could actually happen here?
And so you see, this lone pair of electrons
from the nitrogen forms this orange bond with the carbon.
Let me do that in orange color
if I'm going to call it an orange bond.
It forms this orange bond.
What we call this orange bond,
we could call this a peptide bond, or a peptide linkage.
Peptide bond,

Czech: 
někdy taky nazývanou
peptidickou vazbou.
A také se nám uvolnila molekula vody.
Takže tento kyslík je tady
a můžete si představit, 
že tento vodík je tady
a tento vodík je tady,
takže tak to nakonec dopadlo.
Když jsem poprvé viděl tuto reakci.
Dávala mi dost dobře smysl až na to,
že při fyziologickém pH
se aminokyseliny nevyskytují v této formě.
Při fyziologickém pH
aminokyseliny spíše najdeme v této formě,
ve formě zwitterionů.
Zwitteriony. Napíšu to tady.
Je to srandovní slovo.
Je to jedno slovo, 
ale napíšu dvě části
tohoto slova různými barvami.
Jsou to zwitteriony.
Co to znamená?
Zwitter v němčině znamená kříženec.
Je to zkřížený iont.

Bulgarian: 
или
пептидно свързване.
Тогава имаме отделяне на молекула вода.
Този кислороден атом е този,
можеш да си преставиш, че този водороден атом е този,
а този водороден атом е този тук,
общо се равняват на молекула вода.
Когато за първи път видях тази реакция,
си полисмих, "Да, изглежда логично."
Но при физиологични условия,
аминокиселините не са в тази форма.
При физиологичо pH е по-вероятно
да откриеш тази форма на аминокиселините,
да ги откриеш като цвитериони.
Цвитериони. Нека го напиша.
Забавна дума за произнасяне.
Една дума е, но аз ще напиша двете ѝ отделни части
в различни цветове, за да ги видиш.
Цвитерион.
Какво означава това?
Zwitter на немски означава хибрид.
Хибридният йон

English: 
sometimes called a peptide...
peptide linkage.
And then we have the release of a water molecule.
And so you have this oxygen is this oxygen,
and you could imagine that this hydrogen is this hydrogen,
and this hydrogen is this hydrogen right over here,
and so net net it all works out.
Now when I first saw this reaction,
I was like, "OK, that kind of makes sense."
Except for the fact that in physiological pHs,
amino acids don't tend to be in this form.
In physiological pHs, you are more likely
to find this form of the amino acids,
to find them as zwitterions.
Zwitterions. Let me write down that word.
It's a fun word to say.
And it's one word, but I'm gonna write the two parts
of the word in different colors so you can see.
It's a zwitterion.
So what does that mean?
Well, zwitter in German means hybrid.
It's a hybrid ion.

Dutch: 
en soms een
peptide link genoemd.
En dan moeten we een watermolecuul vrijmaken.
Dus deze zuurstof is deze zuurstof,
en deze waterstof is deze waterstof,
en deze waterstof is deze waterstof hier.
Netto komt het precies uit.
Toen deze reactie voor het eerst zag,
dacht ik "OK, dat is logisch."
Behalve dat bij fysiologische pHs,
aminozuren niet in deze vorm zijn.
Bij fysiologische pHs vind je vaker
deze vorm van de aminozuren,
als zwitterions.
Zwitterions, laat me dat opschrijven.
Het is een leuk woord.
Het is één woord,
maar ik schrijf het in twee kleuren.
Een zwitterion.
Wat houdt dat in?
Zwitter in het Duits is hybride.
Een hybride ion.

Hungarian: 
vagy néha amidkötés.
És itt van nekünk egy vízmolekula felszabadulása.
És itt ez az oxigén ez az oxigén,
és el tudod képzelni, hogy ez a hidrogén ez a hidrogén
és ez a hidrogén pedig ez a hidrogén itt,
tehát összességében minden működik!
Amikor először láttam ezt a reakciót, arra gondoltam:
"OK, ennek végül is van értelme."
Kivéve azt a tényt, hogy fiziológiás pH értéknél
az aminosavak nem fordulnak elő ebben a formában.
Fiziológiás pH értéknél nagyobb valószínűséggel
ilyen formában találod az aminosavakat.
Ikerion / zwitterion formában.
Ikerionok. Hadd írjam le ezt a szót. (Zwitterion)
Vicces kimondani.
Egy szó, de két részletben fogom leírni,
két különböző színnel, hogy jól lásd.
Ikerion. (Zwitterion)
Szóval mit is jelent ez?
Nos, a zwitter németül hibridet jelent.
Ez egy összetett ion.

Korean: 
가끔 펩티드라고 불리기도 하는 것은...
펩타이드 연결이라고도 합니다.
그리고 우리는 물 분자의 방출을 가지고 있습니다
그래서 당신은 이 산소를 가질 수 있으며
당신은 이 수소가 수소라고 상상해 볼 수 있고
이 수소는 바로 여기의 수소이며,
그래서 결합이 제대로 형성된다는 것을 알 수 있습니다.
현재 제가 이 반응을 처음 보았을때,
저는 단지 "좋아, 그것은 이해가 되."
생리적인 PHs에서의 사실을 제외하고,
아미노산들은 이 결합에 속하는 경향이 없습니다.
생리적인 pHs에서, 당신은
이 형태의 아미노산을 발견하는 경향이 있는데
이것을 쌍성이온이라고 말하기도 합니다.
쌍성이온, 제가 그것을 써보죠.
그것은 말하는 데 있어서 재밌는 단어입니다.
그것은 한 단어이지만 당신이 볼 수 있게
다른 색깔로 두 부분을 쓰겠습니다.
그것은 쌍성이온입니다.
그래서 그것이 의미하는게 무엇일까요?
독일에서의 쌍성이온은 혼합을 의미합니다.
그것은 혼합 이온입니다.

Czech: 
Je to iont, který má náboj
v různých částech molekuly,
ale když náboje dáte dohromady,
je neutrální.
Části jsou nabité, ale celek je neutrální.
Takže při fyziologickém pH tento amino,
dusíkatý konec aminokyseliny
má snahu přivlastnit si 
navíc proton a je proto kladný.
A karboxylová skupina 
má snahu odevzdat proton
a je záporně nabitá.
A toto bude v rovnováze s formami,
které jsem viděli před tím,
ale při fyziologickém pH,
budou převládat zwitteriony.
A jak z této formy
vytvořit peptidovou vazbu?
Můžete si představit, 
že když tento atom odevzdá proton,
tak bude mít navíc volný elektronový pár.
Takže bude mít jeden, dva volné páry,
a pak bude mít ještě další pár navíc.

English: 
It's an ion, it has charge on different ends of it,
parts of the molecule have charge,
but when you net 'em out, it is neutral.
Parts are charged, but is neutral overall.
And so at physiological pHs, the amino,
the nitrogen end of the amino acid,
tends to grab an extra proton, becomes a positive charge,
and the carboxyl group tends to let go of a proton
and has a negative charge.
And this is actually going to be in equilibrium
with the forms that we just saw before,
but at physiological pHs, it will actually tend
to the zwitterion form.
And so how do you get from this form
to form a peptide bond?
Well, you could imagine this character over here,
after giving its hydrogen protons, has an extra lone pair.
So it's got one lone pair, two lone pairs,
and then it's got, I'll do the extra lone pair in,

Hungarian: 
Egy ion, melynek különböző végein töltés található,
a molekula részeinek töltései vannak,
de ha kivonjuk őket, akkor semlegesítődik.
A részeinek van töltése, de összességében semleges.
Tehát fiziológiai pH értéknél az amino,
az aminosav nitrogénes vége
felvesz egy extra protont és pozitív töltésű lesz,
a karboxilcsoport pedig lead egy protont
és negatív töltése lesz.
És ez valójában egyensúlyban lesz
azokkal a formákkal, amelyeket korábban láttunk,
de fiziológiás pH-nál valójában
az ikerion (zwitterion) formára lesz jellemző.
És hogyan jutsz el ebből a formából
egy peptidkötéshez?
Nos, elképzelheted itt ezt a karaktert,
miután leadta a hidrogén protonjait
lesz egy extra nemkötő párja.
Tehát van egy nemkötő párja, két nemkötő párja
és aztán, az extra nemkötő párt
lila színnel fogom csinálni.

Dutch: 
Het is een ion met een verschillende lading
op verschillende plekken van het molecuul,
en als je ze optelt is het neutraal.
Delen zijn geladen, maar in totaal is het neutraal.
Dus bij fysiologische pHs
zal het stikstof stuk van het aminozuur
een extra proton willen grijpen en positief worden,
en de carboxylgroep zal een proton kwijt willen
en heeft dus een negatieve lading.
En het is exact in evenwicht
in de vormen die we net zagen,
maar bij fysiologische pHs wil het
een zwitterion vormen.
En hoe kom je van deze vorm
tot een peptidebinding?
Je kan je voorstellen dat dit figuur hier,
na het afstaan van zijn waterstof proton, een extra vrij paar heeft.
Dus het heeft twee vrije paren.
En dan krijgt het een extra vrij paar.

Bulgarian: 
е йон, който има заряд в отднелните си краища,
части от молекулата имат заряд,
но когато ги съберете, тя става неутрална.
Частите са заредени, но цялото е неутрално.
При физологично pH, амино частта,
частта от аминокиселината, съдържаща азот
грабва един допълнителен протон и получава положителен заряд,
а карбоксилната група отдава един протон
и става отрицателно заредена.
Това ще е в съответствие с
формите, които видяхме в началото,
но при физиологично pH, аминокиселините са по-често, срещани
като цвитериони.
Как получаваме пептидна връзка
от тази форма на аминокиселините?
Можеш да си представиш, че този атом тук,
след като е отдал водородния си протон, има допълнителна електронна двойка.
Има една, две свободни електронни двойки,
ще оцветя допълнителната електронна двойка

Korean: 
그것은 이온이며, 다른 끝 부분에 각각 전하를 가지고 있고
분자의 부분은 전하를 가지지만
그러나 당신이 그것을 결합지었을때, 그것은 중성이 됩니다.
부분은 전하를 가지지만, 전반적으로 중성을 띄는 것이지요.
그래서 생물학적인 PHs에서, 아미노는,
아미노산 끝부분의 질소인,
양성자와 결합하려는 경향이 있는 것이며, 양전하가 되고
카르복시기는 양성자로부터 멀어지려는 경향이 있으며
음전하를 갖게 되는 것이지요.
그것은 사실상 그래서 이것은 사실상 평형상태에 놓이게 되는 것이며
우리가 이전에 봤던 형식과 함께,
그러나 생리학적인 PHs에서 , 그것은 사실상
쌍성이온을 형성하는 경향이 있는 것입니다.
그래서 당신은 어떻게 이 형식으로부터
펩타이드 결합을 형성할 수 있습니까?
당신은 이 성질을 바로 여기에서 상상해 볼 수 있는데,
그것의 수소 양성자를 준 이후에, 여분의 고립전자쌍을 가지게 되는 것입니다.
그래서 그것은 하나의 고립전자쌍, 두개의 고립전자쌍,
그리고 그것이 완료되었을때, 저는 그 안에 
여분의 고립전자쌍을 더 넣어서

Bulgarian: 
в лилаво.
Има допълнителна свободна електронна двойка.
Може да използва допълнителната електронна двойка,
за да грабне протон от разтвора
или за да е по-удобно, можем да кажем,
"Може би се среща с правилния протон,"
"този тук, и позловлява на азотния атом"
"да приеме тези електрони."
Ако това се случи,
когато погледнем тази карбоксилна група
и тази аминогрупа,
стигаме до формата, която видяхме в началото.
Ако този атом получи водород,
ще получим хидрокслина група,
ако този азотен атом приеме два електрона,
от тази връзка, ще се получи NH2.
Така че поне тази част от молекулите
ще е точно като при тези, с които започнахме.
Сега можеш да си представиш как стигаме
до пептидното свързване,
което имаме тук.
Това е пептидната връзка.
Тогава единствената разлика между, получения пептид

Dutch: 
Ik geeft die weer in het paars.
Het krijgt een extra vrij paar.
Misschien gebruikt het een extra vrij paar
om een proton uit de oplossing te grijpen
of voor het gemak kunnen we zeggen,
"Misschien botst het precies goed
"om deze proton te grijpen en dat maakt het de stikstof mogelijk...
"om deze elektronen terug te nemen."
En als ik dat deed, dan krijg je,
als je kijkt naar de carboxylgroep
en deze aminegroep,
de vorm die we net zagen.
Als dit een waterstof krijgt hier,
dan wordt dit een hydroxyl,
en als deze stikstof deze twee elektronen terugpakt
van dit paar, dan wordt het NH₂.
Dus het wordt, dit deel van het molecuul althans,
precies waar we mee begonnen,
en je kan je voorstellen hoe je terug
kan naar de peptide link
die we hier hebben.
Dit is de peptide link.
En het enige verschil tussen het uiteindelijk peptide

Korean: 
여분의 고립전자쌍을 보라색으로 표시할 것입니다.
그것은 여분의 고립전자쌍을 가졌습니다.
그것은 여분의 고립전자쌍으로 사용될 수도 있으며
용액으로부터 양성자와 결합하기 위해
아마도 우리는
"음, 아마도 단지 올바른 방향으로 결합하는 게
당신은 이 양성자를 잡기위해 그리고나서 질소가...
"이 전자들을 데리고 가는것을 허락하는 이다."라고 말할 수 있을 것입니다.
그리고 이 아미노기를 볼 때, 그것이 일어난다면,
적어도 당신이 카르복시기
그리고 이 아미노기를 볼 때
당신은 우리가 단순히 보았던 형성에 도달할 것입니다.
만약 이것이 여기서 수소를 얻게 된다면,
이것은 수산기가 될 것 이며,
만약 이 질소가 이 결합으로부터의 두 전자들로 되돌아 간다면
이 전자쌍에서 그것은 단순히 NH2가 될 것입니다.
그래서 그것은, 적어도 이 부분의 분자들은,
펩타이드 결합으로 되돌아가기 위해 
우리가 여기서 시작했던 것이 될 것이며,
어떻게 해야하는지 상상해 볼 수 있을 것입니다.
이것이 펩타이드 결합입니다.
그리고 나서 이 반응에서 제가 가지고 있는,
이것이 펩타이드 결합입니다.
그리고 나서 이 반응에서 제가 가지고 있는,

Hungarian: 
Van egy extra nemkötő párja.
Nos, talán egy extra magányos párt használhatna arra,
hogy megragadjon egy protont az oldatból
vagy talán csak az elszámolás könnyebbségéért mondhatnánk:
"Nos, lehet, hogy a helyes útba ütközik,
hogy megragadja ezt a protont és lehetővé teszi a nitrogénnek,
hogy visszavegye ezeket az elektronokat."
És ha ez megtörténik, akkor, legalábbis akkor,
ha ezt a karboxilcsoportot
és ezt az aminocsoportot nézed,
eljutsz az képlethez, amit az előbb láttunk.
Ha ez itt hidrogént kap,
hidroxil lesz belőle,
és ha ez a nitrogén visszaveszi ezt a két elektront ebből a párból,
akkor csak NH2 lesz belőle.
Tehát ez lesz, legalábbis a molekulák ezen része
lesz az, amit itt kezdtünk,
és elképzelheted, hogyan jutunk vissza
ahhoz a peptidkötéshez
ami itt van nekünk.
Ez a peptidkötés.
És akkor az egyetlen különbség az eredményül kapott peptid között,

Czech: 
Nakreslím ho fialově.
Má navíc volný elektronový pár.
Mohl by ho třeba použít k tomu,
aby sebral proton z roztoku
nebo s trouškou ulehčení můžeme říct,
že se mohou správně srazit,
tak aby si vzal tento proton
a umožnil dusíku
vzít si zpět tyto elektrony.
A pokud by se tak stalo,
tak přinejmenším dostaneme karboxylovou
a tuto amino skupinu.
Dostaneme případ, který jsme už viděli.
Když si toto vezme vodík,
vznikne hydroxyl.
A když si tento dusík 
vezme zpět tytodva elektrony
vytvoří tento pár a vznikne skupina NH2.
Dostaneme takovouto podobu molekul,
se kterou jsme začínali.
Takže si už dokážete představit,
jak vznikne peptidová vazba,
kterou máme tady.
Toto je peptidová vazba.
A jediný rozdíl ve výsledném peptidu,

English: 
I'll do the extra loan pair in purple.
It's got an extra lone pair.
Well, maybe it could use an extra lone pair
to either grab a proton from the solution
or maybe just for accounting convenience we could say,
"Well, maybe just bumps in the right way
"to grab this proton and then allows the nitrogen...
"to take back these electrons."
And if it did that, well, then you're getting,
at least when you're looking at this carboxyl group
and this amino group,
you're going to get to the form that we just saw.
If this gets a hydrogen here,
this is gonna become a hydroxyl,
and if this nitrogen takes back these two electrons
from this pair, then it's just going to be NH2.
So it's going to be, at least this part of the molecules,
are gonna be just what we started with up here,
and so you could imagine how you get back
to the peptide linkage
which we have right over here.
This is the peptide linkage.
And then the only difference between the resulting peptide

Bulgarian: 
в тази реакция,
и предишния е,
че този е цвитерион.
Формата на цвитерион, при която карбоксилната група
е отдала протон в разтвора,
а тук азотът
е приел протон от разтвора,
така че общият заряд е неутрален,
въпреки ще двата края на молекулата са заредени.
Надявам се, че ти беше забавно.

Korean: 
결과적인 펩타이드 사이의 차이는,
저는 당신이 이전의 것인 쌍성이온이라고
말할 수 있다고 추측합니다.
이 카르복시기에서의 쌍성이온은...
용액에 그것의 양성자를 내놓았으며,
바로 여기의 질소, 이 질소는
용액으로부터 양성자를 가져와,
심지어 당신이 양 쪽 끝에 전기를 가하더라도.
그것은 중성적인 결합이 되었습니다.
그래서 당신은 그것을 즐겁게 찾았습니다.

Dutch: 
dat ik in deze reactie heb,
of in de vorige,
is dit zwitterion.
De zwitterion vorm, waar deze carboxylgroep
zijn proton gedoneerd heeft aan de oplossing,
en deze stikstof,
een proton heeft opgenomen uit de oplossing,
dus het heeft een netto neutrale lading,
ook al heb je een lading aan beide einden.
Hopelijk vond je dit leuk.

English: 
that I have in this reaction,
I guess you could say, in the previous one,
is this is a zwitterion.
The zwitterion form, where this carboxyl group...
having donated its proton to the solution,
and over here the nitrogen, this nitrogen,
has taken a proton from the solution,
so it has a net neutral charge,
even though you do have a charge at either end.
So hopefully you found that fun.

Hungarian: 
amit ebben a reakcióban van,
azt hiszem, mondhatnánk, hogy az előzőben,
az ez az ikerion.
Az ikerion forma, ahol ez a karboxilcsoport...
odaadta a protonját az oldatnak,
majd itt ez a nitrogén
protont vett fel az oldatból,
így nettó semleges töltéssel rendelkezik,
még akkor is, ha mindkét végén van töltés.
Remélem jó mókának találtad!

Czech: 
který máme z této reakce,
oproti tomu předchozímu
je tento zwitterion.
Ve formě zwitterionu 
tato karboxylová skupina
odevzdala jeden proton do roztoku
a tento dusík
si vzal proton z roztoku,
takže celkově je to neutrální,
přestože na obou koncích máme náboje.
Doufám, že se vám to líbilo.
