
Thai: 
เราเห็นไปแล้วว่า
ค่าเลขควอนตัมสปินที่ยอมได้
คือบวก 1/2 กับลบ 1/2
อิเล็กตรอนสปินขึ้น
หรืออิเล็กตรอนสปินลง
นึกดู สปินอยู่ในเครื่องหมายคำพูด
เพราะเราไม่สามารถมองภาพ
อิเล็กตรอนหมุนปั่นรอบแกนได้
นั่นไม่ใช่สิ่งที่มันทำจริงๆ
เราแค่เรียกมันว่า เลขควอนตัมสปิน
สมมุติว่าเรามี
สมมุติว่าเรามีอิเล็กตรอน 2 ตัว
และอิเล็กตรอนแต่ละตัวสปินขึ้น
ขอผมดูหน่อยว่าผมวาดสถานการณ์นั้นได้ไหม
เรามีอิเล็กตรอนสองตัวสปินขึ้น
อิเล็กตรอนคือประจุที่เคลื่อนที
ประจุที่เคลื่อนที่จะสร้างสนามแม่เหล็ก
อิเล็กตรอนจึงเป็นเหมือนแม่เหล็กจิ๋ว
เมื่อคุณมีอิเล็กตรอนสองตัวที่สปินขนานกัน
สนามแม่เหล็กของอิเล็กตรอนเหล่านั้น
จะเสริมกัน
เราเรียกกรณีนี้ว่า พาราแมกเนติก
กรณีนี่ตรงนี้คือพาราแมกเนติก
สนามแม่เหล็กของอิเล็กตรอนบวกกัน
ถ้าคุณมีกรณ๊ที่คุณมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว

Bulgarian: 
Вече видяхме, че позволените стойности за спиновото квантово число
са +1/2 и -1/2,
така че един електрон може да има спин нагоре или спин надолу.
И, помни, спин е в кавички, понеже всъщност не можем да визуализираме
електрон, въртящ се около осите си.
Той всъщност не прави това.
Така че просто го наричаме спиново квантово число.
Да кажем, че имаме два електрона
и всеки от електроните ни има спин нагоре.
Да видим дали мога да начертая тази ситуация.
Имаме два електрона със спин нагоре.
Един електрон е движещ се заряд.
Движещите се заряди създават магнитни полета.
Един електрон всъщност е един малък магнит.
И когато имаш два електрона с паралелни спинове,
магнитните полета на тези електрони се събират.
Наричаме тази ситуация парамагнитна.
Тази ситуация тук е парамагнитна.
Магнитните полета на електроните се събират.
Ако имаш ситуация, при която един от електроните е със спин нагоре,

English: 
- [Voiceover] We've already seen that
the allowed values for
the spin quantum number
are positive one half
and negative one half
so an electron can have spin up
or an electron could have spin down.
And remember spin is in quotation marks
because we can't really visualize
an electron spinning on its axis.
That's not really what it's doing.
So we just called it
the spin quantum number.
And so let's say we have.
Let's say we have two electrons
and each of our electrons has spin up.
So lemme see if I can
draw that situation here.
So we have two electrons with spin up.
Well an electron is a moving charge.
Moving charges produce magnetic fields.
So an electron is really
just a tiny magnet.
And when you have two
electrons with parallel spins,
the magnetic fields of those electrons
add together.
So we call the situation paramagnetic.
So this situation here is paramagnetic.
The magnetic fields of the
electrons add together.
If you have a situation
where you have one electron

Korean: 
이미 본 바에 의하면
가능한 스핀 양자수의 값은
+1/2와  -1/2입니다
그러므로 전자는 스핀업을 가지거나
스핀다운을 가질 수도 있습니다.
스핀은 비유적 표현입니다
왜냐하면 전자가 실제로 축 선상에서
스핀하는 것을 볼 수는 없기 때문입니다
왜냐하면 전자가 실제로 축 선상에서
스핀하는 것을 볼 수는 없기 때문입니다
실제로는 전혀 그렇지 않습니다
그냥 스핀 양자수라고 부르는 것입니다
두 개의 전자가 있다고 가정해봅시다
두 개의 전자가 있다고 가정해봅시다
각 전자가 스핀업을 가지고 있다고 해봅시다
제가 그 상황을 여기에 그림으로 그려 보도록 하겠습니다
두 전자가 스핀업을 가지고 있습니다
전자는 움직이는 전하입니다
움직이는 전하는 자기장을 만들어 냅니다
그래서 전자는 하나의 작은 자석과 같습니다
두 개의 전자가 서로 평행한 스핀을 가질때는
두 전자의 자기장이
합쳐집니다
이 현상을 상자성이라고 부릅니다
여기 이 현상도 상자성입니다
전자의 자기장이 합쳐집니다
전자 하나는 스핀업인데 다른 전자가 스핀 다운이라면

Czech: 
Už jsme viděli,
že povolené hodnoty pro
spinové kvantové číslo
jsou plus jedna polovina 
a minus jedna polovina,
takže elektron může mít spin nahoru
a může mít i spin dolů.
A pamatujte, že spin je v uvozovkách,
protože nemůžeme reálně zobrazit
elektron, jak rotuje podle os.
To opravdu není to, co dělá.
Takže spin nazveme jako
spinové kvantové číslo.
Takže řekněme, že...
Takže řekněme, 
že máme dva elektrony,
a každý z našich elektronů
má spin nahoru.
Uvidíme, zda se
mi to podaří zakreslit.
Takže máme dva elektrony
se spinem nahoru.
Elektron je pohybující se náboj.
Pohybující se náboje
produkují magnetická pole.
Což znamená, že elektron
je vlastně malý magnet.
A když máte dva elektrony
s paralelními spiny,
magnetická pole těchto elektronů
se spojí dohromady.
Tuto situaci nazýváme 
paramagnetismus.
Tato situace zde je tedy 
paramagnetismus.
Magnetické pole elektronů se spojilo.
Když máte situaci, ve které je
jeden elektron se spinem nahoru

Czech: 
a jeden elektron se spinem dolů,
magnetická pole těchto elektronů
se navzájem vyruší.
A tuto situaci nazýváme diamagnetismus.
A dostaňme se k lepším definicím
pro paramagnetismus 
a diamagnetismus.
Posuňme se dolů.
A podívejme se na definici
pro paramagnetismus.
Takže něco, co je paramagnetické,
má jeden nebo více 
nespárovaných elektronů.
Jako příklad si uveďme, že máme
dva nespárované elektrony.
Ale také můžete mít jen
jeden nespárovaný elektron.
Je to jako
malinký magnet
se svým vlastním magnetickým polem.
A něco takového paramagnetického
je vloženo do externího
magnetického pole.
Je to přitahováno
externím magnetickým polem.
A tím můžeme zjistit,
zda je vzorek
paramanetický nebo ne,
použitím speciální rovnováhy,
kterou zde mám.
Mám zde dole nakreslený
obrázek té rovnováhy.
Takže řekněme, že náš
paramagnetický vzorek
je tento.
Takže tento fialový.
A ještě jsme nezapnuli magnet.
A zde máme magnet.
Zde je severní pól magnetu
a zde je jižní pól.

Korean: 
전자 하나는 스핀업인데 다른 전자가 스핀 다운이라면
두 전자들의 자기장은 서로 상쇄됩니다
두 전자들의 자기장은 서로 상쇄됩니다
이 현상을 반자성이라고 부릅니다
상자성과 반자성을 제대로 정의해 봅시다
상자성과 반자성을 제대로 정의해 봅시다
여기로 넘어와 봅시다
상자성의 정의를 봅시다
짝 지어지지 않는 전자가 있다면 상자성입니다
하나 혹은 여러 개가 있다면 상자성입니다
짝 지어지지 않은 전자 두 개가
있는 경우에 대해 이야기해봤습니다
짝 지어지지 않은 전자 두 개가
있는 경우에 대해 이야기해봤습니다
물론 짝 지어지지 않은 전자가 하나만 있어도 가능합니다
스스로 자기장을 지닌
자석과도 같은 것이라고 보면 됩니다
그래서 상자성인 물질은
외부의 자기장에 의해 끌어 당겨집니다
자기장으로부터 인력을 느낍니다
이렇게 시료가 상자성인지 아닌지 알아볼 수 있습니다
이 특별한 저울을 이용합니다
이 특별한 저울을 이용합니다
여기 그려진 이 저울의 그림을 봅시다
여기안에 상자성의 시료가 있다고 가정해봅시다
여기안에 상자성의 시료가 있다고 가정해봅시다
자홍색으로 표시되어 있습니다
아직 자석을 켜지 않았습니다
여기 자석이 하나 있습니다
N극과  S극이 있습니다

Thai: 
สปินขึ้น และอิเล็กตรอนหนึ่งตัวสปินลง
สนามแม่เหล็กของอิเล็กตรอนเหล่านั้น
จะหักล้างกัน
เราจะเรียกกรณีนี้ว่า ไดอะแมกเนติก
ลองหานิยาม
พาราแมกเนติกกับไดอะแมเนติกที่ดีกว่านี้กัน
ลองลงมาข้างล่างตรงนี้
ลองดูนิยามของพาราแมกเนติก
สิ่งที่เป็นพาราแมกเนติก
จะมีอิเล็กตรอนที่ไม่มีคู่หนึ่งตัวหรือมากกว่า
เราพูดถึงตัวอย่างที่เรามี
อิเล็กตรอนไร้คู่สองตัวไปแล้ว
แต่คุณมีอิเล็กตรอนไร้คู่เพียงตัวเดียวก็ได้
ใช่ มันเป็นเหมือนแม่เหล็กจิ๋ว
ที่มีสนามแม่เหล็กเป็นของตนเอง
แล้วสิ่งที่เป็นพาราแมกเนติก
จะดึงดูดเข้าหาสนามแม่เหล็กภายนอก
มันดึงดูดกับสนามแม่เหล็กภายนอก
และเราหาได้ว่าตัวอย่างธาตุ
เป็นพาราแมกเนติกหรือไม่ โดยใช้ตาชั่งพิเศษ
ที่ผมมีอันนี้
ผมมีภาพตาชั่งนี่ตรงนี้
สมมุติว่าตัวอย่างพาราแมเนติกของเรา
อยู่ในนี้
ตรงนี้สีบานเย็น
เรายังไม่ได้เปิดแม่เหล็ก
ตรงนี้ เรามีแม่เหล็ก
มีขั้วเหนือและขั้วใต้

English: 
with spin up and one
electron with spin down,
the magnetic fields of those electrons
cancel each other out.
And so we call this situation diamagnetic.
And so let's get some better definitions
for paramagnetic and diamagnetic.
So let's move down to here.
And let's look at the
definition for paramagnetic.
So something that's paramagnetic
has one or more unpaired electrons.
So we talked about an example where we had
two unpaired electrons.
But of course you could just
have one unpaired electron.
Right so that's like a tiny magnet
with its own magnetic field.
And so something that's paramagnetic
is pulled into an external magnetic field.
It's attracted to an
external magnetic field.
And we can figure out if a sample
is paramagnetic or not by
using this special balance
that I have.
I have this picture of this
balance drawn down here.
So let's say that our paramagnetic sample
is in here.
So right there in magenta.
And we haven't turned on the magnet yet.
So here we have a magnet.
There's a north pole and a south pole.

Bulgarian: 
а другият електрон е със спин надолу,
магнитните полета на тези електрони ще изключват взаимно.
И наричаме тази ситуация диамагнитна.
Нека дадем някои по-добри определения
за парамагнетизъм и диамагнетизъм.
Нека се придвижим надолу.
Да разгледаме определението за парамагнетизъм.
Нещо, което е парамагнетично,
има един или повече електрони, които не са в двойка.
Говорихме за пример, при който имахме два несъчетани електрона.
Но, разбира се, можеш да имаш само един несъчетан електрон.
Това е като малък магнит със свое собствено магнитно поле.
И нещо, което е парамагнитно,
е притегляно към външно магнитно поле.
То е привличано от външно магнитно поле.
И можем да открием дали една проба е парамагнитна, или не е,
като използваме тази специална везна, която имам тук.
Имам тази картинка на везна.
Да кажем, че парамагнитната ни проба е тук.
Ето тук в пурпурно.
И все още не сме включили магнита.
Тук имаме един магнит.
Има северен и южен полюс.

Czech: 
Než zapneme magnet,
řekněme, že náš 
paramagnetický vzorek
je v rovnovážné
poloze právě zde
na pravé straně.
Tady je středový bod,
ale my máme vše perfektně 
v rovnováze.
A teď zapněme magnet.
Zapnuli jsme magnet
a linie magnetického pole
jdou od severního pólu
k jižnímu pólu přesně takto.
A když máme paramagnetický vzorek
s jedním nebo více 
nespárovanými elektrony,
náš paramagnetický vzorek je vtáhnut
do externího magnetického pole,
které jsme právě zapnuli.
A toto je vtaženo dovnitř.
Celá tato část je tažená dolů.
Nyní půjdu nahoru
a překreslím to.
Takže toto by bylo taženo dolů
do magnetického pole
a náš paramagnetický vzorek
je tažen do magnetického pole.
Co to udělá s naší rovnováhou?
Samozřejmě to potáhne
tuto stranu dolů.
Takže toto se stáhne
dolů
a naše rovnováha bude rotovat
kolem této osy.

Bulgarian: 
Преди да включа магнита,
да кажем, че парамагнитната ни проба е балансирана
от някакво балансиращо тегло тук вдясно.
Ето тук има опорна точка,
но всичко е перфектно балансирано.
Нека сега включим магнита.
Включваме магнита
и линиите на магнитното поле преминават от северния към южния полюс.
И ако имаме парамагнитна проба
с един или повече несъчетани в двойка електрона,
нашата парамагнитна проба е привлечена към това външно магнитно поле,
което току-що включихме.
И е привлечена надолу.
Цялата тази част е привлечена надолу.
И нека преначертая това тук.
Цялото това нещо ще бъде привлечено надолу към магнитното поле.
Парамагнитната ни проба е привлечена към магнитното поле.
Какво означава това за нашия баланс?
Разбира се, това ще привлече тази страна надолу.
И ще привлече това,
и нашата везна ще се завърти около тази ос.

Thai: 
ก่อนที่เราจะเปิดแม่เหล็ก
ลองสมมุติว่าตัวอย่างพาราแมกเนติก
สมดุลกับน้ำหนักถ่วงตรงนี้
ทางขวา
มันมีจุดหมุนตรงนี้
เรามีทุกอย่างสมดุลสมบูรณ์
เอาล่ะ ลองเปิดแม่เหล็กกัน
เราเปิดแม่เหล็ก และเส้นสนามแม่เหล็ก
จะไปจากขั้วเหนือถึงขั้วใต้อย่างนั้น
และถ้าเรามีตัวอย่างพาราแมกเนติก
ที่มีอิเล็กตรอนไร้คู่หนึ่งตัวขึ้นไป
ตัวอย่างพาราแมกเนติกจะถูกดึงเข้าหา
สนามแม่เหล็กภายนอกที่เราเพิ่งเปิด
แล้วมันดึงลง ใช่ไหม?
ทั้งหมดนี้ถูกดึงลง
ขอผมลงมือวาดมันใหม่ตรงนี้นะ
อันนี้ถูกดึงลง
ไปในสนามแม่เหล็ก
ตัวอย่างพาราแมกเนติก
ถูกดึงลงไปในสนามแม่เหล็ก
แล้วตาชั่งของเราจะเป็นอย่างไร?
แน่นอน มันจะดึงด้านนี้ลง
มันจะดึง
ตาชั่งของเราจะหมุนรอบแกนนี้ จริงไหม?

Korean: 
자석을 켜기 전에
상자성 시료가 여기 우측에 있는
상자성 시료가 여기 우측에 있는
무게 추와 균형을 이뤘다고 가정해봅시다
바로 여기에 회전축이 있습니다
그리고 모든 것이 완벽하게 균형을 이루고 있습니다
이제 자석을 켜보도록 하겠습니다
자석을 키면 자기장 선이
N극에서 S극으로 저렇게 움직입니다
하나 혹은 여러 개의
짝 지어지지 않은 전자들이 있는
상자성 시료가 있다면
우리의 상자성 샘플은 우리가 방금 켠
이 외부 자기장으로 끌려 들어갈 것입니다
그럼 이게 아래로 끌어 당겨지겠죠?
그래서 이 부분 전체가 아래로 끌어 당겨지는 것입니다
제가 여기에 한번 다시 그려보겠습니다
이제 자기장 쪽을 향하여 아래로 당겨집니다
이제 자기장 쪽을 향하여 아래로 당겨집니다
이 상자성 샘플은 자기장 안으로 끌어 당겨질 것입니다
그럼 이 저울은 어떻게 될까요?
당연히 이 쪽이 아래로 당겨지게 됩니다
그렇게 당겨지면서
저울은 이 축을 따라 회전하게 되겠죠?

English: 
So before we turn the magnet on,
let's just say that
our paramagnetic sample
is balanced by some
balancing weight over here
on the right side.
Right so there's a pivot point right here
but we have everything balanced perfectly.
Alright so let's now turn the magnet on.
So we turn the magnet on
and the magnetic field lines
go from north pole to
south pole like that.
And if we have a paramagnetic sample.
With one or more unpaired electrons,
our paramagnetic sample is pulled into
this external magnetic field
that we've just turned on.
And so this is pulled down, right?
So this whole part is pulled down.
And so let me go ahead and redraw it here.
And so this would be pulled down
into the magnetic field and so
our paramagnetic sample is
pulled into the magnetic field.
Right what does that do to our balance?
Well of course that's going
to pull this side down.
And so that's going to pull
and our balance is going to
rotate about this axis, right?

English: 
And so this part's gonna go up.
So just simple physics.
So this weight's gonna go up.
It's like our paramagnetic
sample has gained weight.
And of course it hasn't gained weight,
just experiencing a force.
There's a magnetic force because it is a
paramagnetic substance.
And so this balance
allows us to figure out
if something is paramagnetic or not.
Let's look at the
definition for diamagnetic.
So for diamagnetic all
electrons are paired.
So we have, if we have
spin up, we have spin down.
And so the magnetic fields cancel.
And so a diamagnetic sample
would not be attracted
to an external magnetic field.
Actually it produces
its own magnetic field
in the opposite direction.
So it's actually weakly repelled
by an external magnetic field.
So we have these two definitions.
Paramagnetic and diamagnetic.
And we can figure out if atoms or ions
are paramagnetic or diamagnetic
by writing electron configurations.

Korean: 
그렇게 이 부분은 올라가게 됩니다
단순한  물리적 현상입니다
그렇게 이 추는 올라갈 것입니다
마치 상자성 시료의 무게가 늘어난 것처럼 보입니다
물론 실제로 무게가 늘어나는 것은 아닙니다
힘이 가해진 것 뿐입니다
상자성의 물질이기 때문에 자기력이 작용하는 것입니다
상자성의 물질이기 때문에 자기력이 있는 것입니다
그래서 이 저울은 이 물질이
상자성인지 아닌지 가늠하게 해줍니다
반자성의 정의를 살펴봅시다
반자성의 경우에는 모든 전자들이 짝을 이루고 있습니다
스핀업이 있으면 스핀다운이 있을 것이고
자기장은 서로 상쇄되는 것입니다
그래서 반자성 시료는 외부 자기장에
인력을 느끼지  않습니다
사실 오히려 반대방향으로 자기장을 발생시킵니다
사실 오히려 반대방향으로 자기장을 발생시킵니다
그래서 사실은 외부 자기장으로부터
약한 척력을 느낀다고 봐야 합니다
이렇게  상자성과 반자성에 대한 정의를 내려봤습니다
이렇게  상자성과 반자성에 대한 정의를 내려봤습니다
또한 원자나 이온이 상자성인지
반자성인지 알아볼 수 있습니다
또한 원자나 이온이 상자성인지
반자성인지 알아볼 수 있습니다
전자 배치를 쓰면 됩니다

Bulgarian: 
Тази част ще отиде нагоре.
Проста физика.
Това тегло ще отиде нагоре.
Сякаш парамагнитната ни проба е придобила допълнително тегло.
Разбира се, тя не е станала по-тежка,
просто изпитва влиянието на дадена сила.
Има магнитна сила,
понеже това е парамагнитно вещество.
И тази везна ни позволява да открием
дали нещо е парамагнитно, или не е.
Нека разгледаме определението на диамагнитно.
При диамагнетизма всички електрони са съчетани по двойки.
Ако имаме спин нагоре, имаме и спин надолу.
Магнитните полета се изключват взаимно.
Така че една диамагнитна проба не би била привлечена
към външно магнитно поле.
Всъщност тя произвежда свое собствено магнитно поле в противоположна посока.
Така че всъщност тя е слабо отблъсната
от външно магнитно поле.
Имаме тези две определения.
Парамагнитно и диамагнитно.
И можем да открием дали атомите или йоните
са парамагнитни, или диамагнитни,
като запишем електронните конфигурации.

Thai: 
และส่วนนี้จะขึ้นไป
แค่ฟิสิกส์ง่ายๆ
น้ำหนักนี้ก็จะยกขึ้น
ราวกับตัวอย่างแมกเนติกมีน้ำหนักเพิ่มขึ้น
แน่นอนว่ามันไม่ได้หนักขึ้น
มันแค่มีแรงกระทำ
มีแรงแม่เหล็กเพราะมันเป็น
สารพาราแมกเนติก
และตาชั่งนี้ทำให้เราหาได้ว่า
สารนั้นเป็นพาราแมเนติกหรือไม่
ลองดูนิยามของไดอะแมกเนติกกัน
สำหรับไดอะแมกเนติก 
อิเล็กตรอนทุกตัวมีคู่หมด
เรามี ถ้าเรามีสปินขึ้น เราจะมีสปินลง
แล้วสนามแม่เหล็กจะหักล้างกัน
ตัวอย่างไดอะแมกเนติกจะไม่ดึงดูด
กับสนามแม่เหล็กภายนอก
ที่จริง มันจะสร้างสนามแม่เหล็กของตัวเอง
ในทิศตรงข้าม
มันจะดึงดูดอ่อนๆ
กับสนามแม่เหล็กภายนอก
เรามีนิยามสองตัวนี้
พาราแมกเนติก กับไดอะแมกเนติก
และเราหาได้ว่าอะตอมหรือไอออน
เป็นพาราแมกเนติกหรือไดอะแมกเนติก
โดยการเขียนการจัดอิเล็กตรอน

Czech: 
A tato část půjde nahoru.
Jednoduchá fyzika.
Toto závaží půjde nahoru.
Jako by náš paramagnetický vzorek
získal další váhu.
Samozřejmě nezískal váhu,
jen je vystavený síle.
Je to magnetická síla, protože
náš vzorek je paramagnetický.
Takže tato rovnováha
nám dokáže určit,
jestli je něco paramagnetické nebo ne.
Nyní se podívejme
na definici diamagnetismu.
Pro diamagnetické látky
jsou všechny elektrony spárované.
Takže, máme spin nahoru,
máme spin dolů.
Magnetická pole se navzájem vyruší.
Diamagnetický vzorek 
nebude přitahován
externím magnetickým polem.
Vlastně produkuje jeho
vlastní magnetické pole
v opačném směru.
Takže je vlastně slabě odpuzován
externím magnetickým polem.
Máme zde tedy dvě definice.
Paramagnetické a diamagnetické.
A můžeme zjistit, zda atomy nebo ionty
jsou paramagnetické nebo diamagnetické,
napsáním jejich elektronové konfigurace.

Thai: 
ลองดูตารางธาตุ
แบบสั้นกัน
ลองดูธาตุบางอย่างกัน
ลองหากันว่าธาตุเหล่านั้น
เป็นพารา หรือไดอะแมกเนติก
ลองเริ่มด้วยฮีเลียมกัน
ฮีเลียมตรงนี้
เราต้องเขียนการจัดอิเล็กตรอนของฮีเลียม
อันนี้จะเป็น 1s1 แล้วเราได้ 1s2
ผมถือว่าคุณรู้วิธี
เขียนการจัดอิเล็กตรอนแล้วนะ
เรามี 1s2 ซึ่งหมายความว่าเรามี
อิเล็กตรอนสองตัวใน 1s ออร์บิทัล
นี่คือ 1s ออร์บิทัลของเรา
เรามีอิเล็กตรอนสองตัว 
และพวกมันต้องมีสปินคู่กัน
ใช่ อิเล็กตรอนมีคู่สมบูรณ์
และนั่นหมายความว่า 
ฮีเลียมเป็นไดอะแมกเนติก
ฮีเลียมเป็นไดอะแมกเนติก
อะตอมฮีเลียม
ลองทำคาร์บอนเป็นตัวต่อไป
ลองหาคาร์บอนกัน
ขอผมเปลี่ยนสีนะ
ตรงนี้ คาร์บอนในตารางธาตุ
ถ้าผมอยากเขียน
การจัดอิเล็กตรอนของคาร์บอน
มันจะเป็น 12
ผมจะเริ่มที่ 1s2
แล้วเรามี 2s2
2s2

Czech: 
Podívejme se na to ve zkrácené verzi
periodické tabulky.
Podívejme se na nějaké prvky
a pojďme zjistit,
zda jsou tyto prvky
para- nebo diamagnetické.
Začněme s heliem.
Taže zde je helium.
Musíme si napsat elektronovou
konfiguraci pro helium.
Takže to bude 1s¹ a poté 1s².
Předpokládám, že už víte,
jak napsat elektronovou konfiguraci.
Takže máme 1s², což znamená,
že máme dva elektrony v 1s orbitalu.
Tady je náš 1s orbital.
Máme dva elektrony
a musí mít spárované spiny.
Takže tyto elektrony jsou
kompletně spárované,
což znamená, že helium je diamagnetické.
Helium je diamagnetické.
Měl bych říct atomy helia.
Další uděláme uhlík.
Najděme uhlík.
Jen změním barvy.
Tady je uhlík v periodické tabulce.
Když bych chtěl napsat elektronovou
konfiguraci pro uhlík,
bylo by to 1s².
Takže já začnu s 1s².
Poté máme 2s².
Takže 2s².

Korean: 
간단한 주기율표를 보도록 하겠습니다
간단한 주기율표를 보도록 하겠습니다
몇 가지 원소들을 보도록 하겠습니다
그 원소들이 상자성인지 반자성인지 알아볼까요 ?
그 원소들이 상자성인지 반자성인지 알아볼까요 ?
헬륨부터 시작해 봅시다
이렇게 헬륨이 있습니다
헬륨의 전자 배치를 써보겠습니다
그래서 이게  1s1 이 되고   1s2가 됩니다
전자 배치를 적는 법은 이미 아신다고 가정하겠습니다
전자 배치를 적는 법은 이미 아신다고 가정하겠습니다
1s2는 1s오비탈 안에 전자 두 개가 있다는 의미입니다
1s2는 1s오비탈 안에 전자 두 개가 있다는 의미입니다
이것이 1s 오비탈입니다
두 개의 전자는 반드시 스핀이 짝을 이루어야 합니다
그러므로 전자들은 완벽하게 짝 지어져 있습니다
이는 헬륨은 반자성이라는 것을 의미합니다
헬륨은 반자성입니다
헬륨 원자라고 해야 합니다
다음은 탄소를 해봅시다
탄소를 찾아봅시다
색을 바꿔 봅시다
주기율표에서 탄소는 여기에 있고
탄소의 전지배치를 써보면 1s2가 되겠습니다
탄소의 전지배치를 써보면 1s2가 되겠습니다
1s2에서 시작해 보겠습니다
그리고 2s2가 있습니댜
2s2

Bulgarian: 
Нека разгледаме съкратена версия
на периодичната таблица.
Нека разгледаме някои от елементите.
И нека открием дали тези елементи са пара-, или диамагнитни.
Да започнем с хелий.
Хелият е ето тук.
Трябва да запишем електронната конфигурация за хелия.
Това ще е 1s2 и после получаваме 1s2.
Приемам, че вече знаеш как да запишеш електронните конфигурации.
Имаме 1s2, което означава, че имаме два електрона в 1s орбитала.
Това е нашата 1s орбитала.
Имаме два електрона и те трябва да са със съчетани спинове.
Така че електроните са напълно съчетани по двойки
и това означава, че хелият е диамагнитен.
Хелият е диамагнитен.
По-точно, хелиевите атоми.
Нека след това преминем към въглерода.
Да намерим въглерода.
Нека променя цветовете.
Ето го въглерода в периодичната таблица.
Ако исках да запиша електронна конфигурация за въглерода,
това щеше да е 1s2.
Ще започна от 1s2.
После имаме 2s2.
2s2.

English: 
So let's look at a shortened version
of the periodic table.
And let's look at some elements.
And let's figure out
whether those elements
are para- or diamagnetic.
Let's start with helium.
So helium right here.
We need to write the electron
configuration for helium.
So this would be 1s1 and then we get 1s2.
So I'm assuming you already know how to
write your electron configurations.
So we have 1s2 which means we have
two electrons in a 1s orbital.
Here's our 1s orbital.
We have two electrons and
they must be spin paired.
Right so the electrons
are completely paired
and that means that helium is diamagnetic.
Helium is diamagnetic.
So helium atoms I should say.
Let's do carbon next.
Let's find carbon.
Let me change colors here.
Here's carbon on the periodic table.
If I wanted to write an electron
configuration for carbon,
well it would be 1s2.
Right so I'll start 1s2.
Then we have 2s2.
So 2s2.

Korean: 
그리고 2p1이 나오겠고
2p2가 나옵니다
탄소의 전자배치는 1s2, 2s2,2p2 입니다
탄소의 전자배치는 1s2, 2s2,2p2 입니다
만약 오비탈 표기법으로 작성해 보면
1s오비탈이 있을 것이고
2s 오비탈도 있습니다
그러고 나서 세 개의 2p 오비탈이  저렇게 있을 것입니다
이제 전자들을 채워넣을 것입니다
여섯 개의 전자가 있습니댜
1s 오비탈 안에 두 개의 전자를 채워 넣습니다
1s 오비탈 안에 두 개의 전자를 채워 넣습니다
2s오비탈 안에 두 개의 전자를 채워 넣습니다
2s오비탈 안에 두 개의 전자를 채워 넣습니다
훈트 규칙 기억하시죠 ?
p오비탈에 두 개의 전자가 있습니다
그 스핀은 짝을 짓지 않죠?
짝을 짓지 않을 것입니다
그래서 짝 지어지지 않은 전자를 가지게 됩니다
그래서 짝 지어지지 않은 전자를 가지게 됩니다
탄소는 오비탈 표기를 그릴 때
짝 지어지지 않은 전자를 가지게 됩니다
짝을 짓지 않은 전자가 있다는
상자성이라는 것을 의미합니다
따라서 탄소는 상자성입니다
탄소원자에 한해서입니다
다음으로 나트륨을 해봅시다
나트륨을 찾아 봅시다
나트륨을 찾았습니다

Bulgarian: 
И после сме в 2р1 и после 2р2.
1s2 2s2 2р2 е електронната конфигурация за въглерода.
Ако го запишеш орбиталното обозначение...
Тук ще имаме 1s орбитала.
И нашата 2s орбитала е тук.
После имаме три 2р орбитали.
Ще поставим електроните.
Имаме 6 електрона.
2 в 1s орбиталата.
Поставяме ги.
Два в 2s орбиталата.
Поставяме ги.
И помниш правилото на Хунд, нали?
Имаме два електрона в р орбиталата.
Но не съчетаваме тези спинове.
Не съчетаваме тези спинове по двойки.
Така че имаме...
Имаме несъчетани по двойки електрони.
За въглерода имаме несъчетани по двойки електрони,
когато начертаем орбиталното обозначение.
И несъчетани електрони означава,
че въглеродът е парамагнитен.
Въглеродът е парамагнитен.
Въглеродните атоми имам предвид.
Нека да се заемем с натрия.
Да намерим натрия тук долу.
Ето го натрия.

English: 
And then we have, we're in the 2p1
and then 2p2.
So 1s2, 2s2, 2p2 is the
electron configuration
for carbon.
If you write in orbital notation.
Right so we would have
our 1s orbital here.
And our 2s orbital here.
And then we have three
2p orbitals like that.
So we'll put in your electrons.
We have six electrons.
Alright so two in the 1s orbital.
So we put those in.
Two in the 2s orbital.
We put those in.
And remember Hund's rule, right?
We have two electrons in the p orbital.
But we don't pair those spins, right?
We don't pair those spins.
And so we have.
We have unpaired electrons.
We have unpaired electrons here for carbon
when we draw out the orbital notation.
And unpaired electrons means
that carbon is paramagnetic.
So carbon is paramagnetic.
Carbon atoms anyway.
Let's do sodium next.
So let's find sodium down here.
So here's sodium.

Czech: 
A potom máme...
Jsme v 2p¹
a poté 2p².
Takže 1s², 2s² a 2p²
je elektronová konfigurace
pro uhlík.
Psané v orbitálním zápisu.
Takže máme náš
orbital 1s zde.
A náš 2s orbital je zde.
A poté máme takto tři orbitaly 2p.
Přidáme elektrony.
Máme šest elektronů.
Takže dva do 1s orbitalu.
Dáme je dovnitř.
Dva do 2s orbitalu.
Dáme je dovnitř.
A pamatujete na Hundovo pravidlo, že?
Máme dva elektrony v p orbitalu.
Ale nespárujeme tyto spiny, že?
Nepárujeme tyto spiny.
Takže máme...
Máme nespárované elektrony.
Máme nespárované elektrony zde pro uhík,
když je to nakreslené v orbitálním zápisu.
Nespárované elektrony znamenají,
že uhlík je paramagnetický.
Takže uhlík je paramagnetický.
Uhlíkové atomy.
Další je sodík.
Takže najděme sodík.
Tady je sodík.

Thai: 
แล้วเรามี เราจะอยู่ใน 2p1
แล้วก็ 2p2
1s2, 2s2, 2p2 คือการจัดอิเล็กตรอน
ของคาร์บอน
ถ้าเราเขียนเป็นสัญลักษณ์ออร์บิทัล
ตรงนี้ เราจะมี 1s ออร์บิทัลตรงนี้
และ 2s ออร์บิทัลของเราตรงนี้
แล้วเรามี 2p ออร์บิทัล 3 ตัวอย่างนั้น
เราจะใส่อิเล็กตรอนลงไป
เรามีอิเล็กตรอน 6 ตัว
เอาล่ะ 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล
เราใส่พวกมันลงไป
2 ตัวใน 2s ออร์บิทัล
เราใส่พวกมันลงไป
นึกถึงกฎของฮุนด์ จริงไหม?
เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน p ออร์บิทัล
แต่เราไม่ได้จับคู่สปิน จริงไหม?
เราไม่ได้จับคู่สปินเหล่านั้น
เราได้
เราได้อิเล็กตรอนไร้คู่
เรามีอิเล็กตรอนไร้คู่สำหรับคาร์บอน
เมื่อเราเขียนสัญลักษณ์ออร์บิทัลออกมา
และอิเล็กตรอนไร้คู่หมายความว่า
คาร์บอนเป็นพาราแมกเนติก
คาร์บอนจึงเป็นพาราแมกเนติก
คาร์บอนอะตอมไปแล้ว
ลองทำโซเดียมต่อไป
ลองหาโซเดียมข้างล่างนี้
นี่คือโซเดียม

Czech: 
Musíme napsat elektronovou konfiguraci.
Takže, bude to 1s².
Napišme si tady 1s².
2s² a poté máme 2p⁶.
Takže 2p¹, 2p², 2p³,
2p⁴, 2p⁵, 2p⁶.
Takže 2p⁶.
To nás vezme do 3s orbitalu.
Takže jeden elektron do 3s orbitalu.
Takže 3s¹.
Máme 1s², 2s², 2p⁶, 3s¹.
To je elektronová konfigurace pro sodík.
A udělali jsme to orbitálním zápisem.
Máme 1s orbital.
Tam máme dva elektrony.
2s orbital... Tam máme dva elektrony.
2p orbitaly...
Máme jeden, dva, tři,
čtyři, pět, šest.
A poté máme 3s¹.
Máme 3s¹ orbital právě zde.
Jeden elektron v 3s orbitalu.

Thai: 
เราอยากเขียนการจัดอิเล็กตรอน
ใช่ มันจะเป็น 1s2
ลองเขียน 1s2 ตรงนี้
2s2 แล้วเรามี 2p6
2p1, 2p2, 2p3,
2p4, 2p5, 2p6
2p6
มันพาเรามาถึง 3s ออร์บิทัล
ใช่ อิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน 3s ออร์บิทัล
3s1
1s2, 2s2, 2p6, 3s1
คือการจัดอิเล็กตรอนของโซเดียม
ถ้าเราเขียนสัญลักษณ์ออร์บิทัล ใช่ไหม?
เราจะได้ 1s ออร์บิทัล
เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล
2s ออร์บิทัล เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัว
ใน 2s ออร์บิทัล
2p ออร์บิทัล จริงไหม
เรามี 1, 2, 3, 4, 5, 6
แล้วเรามี 3s1
เอาล่ะ เราได้ 3s ออร์บิทัลตรงนี้แล้ว
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน 3s ออร์บิทัล

Bulgarian: 
Трябва да запишем електронната конфигурация.
Това ще е 1s2.
Нека запишем 1s2 тук.
2s2 и после имаме 2р6.
2р1, 2р2, 2р3, 2р4, 2р5, 2р6.
Тоест 2р6.
Това ни води до 3s орбиталата.
Един електрон в 3s орбиталата.
3s1.
1s2 2s2 2p6 3s1.
Това е електронната конфигурация на натрия.
Ако направим това с електронно обозначение...
Тогава ще имаме 1s орбитала.
В 1s орбиталата имаме 2 електрона.
2s орбитала и в 2s орбиталата имаме 2 електрона.
2р орбитали...
Имаме 1, 2, 3, 4, 5, 6.
И после имаме 3s1.
Имаме 3s орбиталата ето тук.
Един електрон в 3s орбиталата.

Korean: 
전자배치를 적어 보아야 합니다
1s2입니다
1s2을 여기 적어봅시다
2s2, 그리고 나서  2p6이 됩니다
2p1, 2p2, 2p3
2p4, 2p5, 2p6
2p6
이제 3s 오비탈로 갑니다
3s 오비탈에 있는 한 개의 전자는 3s1이 됩니다
3s오비탈에 있는 한 개의 전자는 3s1이 됩니다
1s2, 2s2, 2p6, 3s1가 나트륨의 전자배치가 되는 겁니다
1s2, 2s2, 2p6, 3s1가 나트륨의 전자배치가 되는 겁니다
오비탈 표기법을  사용하면 말입니다
1s 오비탈이 있습니다
1s 오비탈에  두 개의 전자를 가지게 되고
2s오비탈 안에는 두 개의 전자가 있을 것입니다
2p오비탈에는
하니,둘,셋,넷,다섯,여섯 개의 전자가 있고
그러고 나서 3s1이 있습니다
이렇게 3s오비탈이  있고
하나의 전자가 3s오비탈 안에 있습니다

English: 
We need to write the
electron configuration.
Right, so that would be 1s2.
So let's write 1s2 here.
2s2, and then we have 2p6.
So 2p1, 2p2, 2p3,
2p4, 2p5, 2p6.
So 2p6.
That takes us to the 3s orbital.
Right so one electron in the 3s orbital.
So 3s1.
So 1s2, 2s2, 2p6, 3s1
is the electron configuration for sodium.
If we did that on our
orbital notation, right?
We would have 1s orbital.
Alright so we have two
electrons in the 1s orbital.
2s orbital, we have two
electrons in the 2s orbital.
2p orbitals, right.
We have one, two, three, four, five, six.
And then we have 3s1.
Right so we have the
3s orbital right here.
One electron in the 3s orbital.

Bulgarian: 
Ще забележим един несъчетан в двойка електрон.
Несъчетан електрон означава парамагнетизъм.
Натрий...
Натрият е парамагнитен.
Е, натриевият атом поне.
И накрая, нека се заемем с натриевия йон.
Na+.
Натриевият атом има равен брой протони и електрони.
Но при натриевия йон сме изгубили един от тези електрони.
Ще изгубим най-външния електрон.
Натриевият йон има ето това за електронна конфигурация.
1s2 2s2 2p6.
И губим този един електрон.
Забележи, при йона сега имаме само съчетани по двойки електрони.
Всичко тук е съчетано.
И ако имаш само съчетани по двойка електрони,
тогава говорим за диамагнетизъм.
Докато натриевият атом е парамагнитен,
натриевият йон е диамагнитен.
Тоест тук става въпрос за записване на електронните конфигурации

English: 
We'll notice one unpaired electron.
An unpaired electron means paramagnetic.
So sodium.
Sodium is paramagnetic.
Sodium atom anyway.
Finally let's do sodium ion.
So Na+.
So the sodium atom has equal numbers
of protons and electrons.
But the sodium ion, we've
lost one of those electrons.
Right so we're going to lose
this outer electron here.
Right so the sodium ion has this
for an electron configuration.
1s2, 2s2, 2p6.
And so we lose this one electron.
Notice for the ion now we
have all paired electrons.
Right so everything here is paired.
And if you have all paired electrons,
we're talking about diamagnetic.
So while the sodium atom is paramagnetic,
the sodium, I misspelled that.
The sodium ion is diamagnetic.
And so it's just about writing
your electron configurations

Korean: 
하나의 짝 지어지지 않은 전자가 있습니다
짝이 없는 전자는 상자성이라는 것을 의미합니다
나트륨은 상자성이라는 것입니다
나트륨은 상자성이라는 것입니다
나트륨 원자에 한해서입니다
마침내, 나트륨 이온을 해봅시다
Na+
나트륨 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가집니다
나트륨 원자는 같은 수의 양성자와 전자를 가집니다
그러나 나트륨 이온의 경우
그 전자들 중 하나를 잃었습니다
이 최외각 전자를 잃을 것입니다
나트륨 이온은 다음의 전자배치를 가지게 됩니다
나트륨 이온은 다음의 전자배치를 가지게 됩니다
1s2, 2s2, 2p6.
이 한 개의 전자를 잃게 된 것입니다
이 이온의 경우 모든 전자들이 짝을 지었음에 주목합시다
모든 것이 짝을 지었습니다
모든 전자들이 짝을 짓고 있다면 반자성입니다
모든 전자들이 짝을 짓고 있다면 반자성입니다
나트륨 원자는 상자성인데
나트륨 이온은 반자성입니다
나트륨 이온은 반자성입니다
이렇게 전자배치를 적어서
이렇게 전자배치를 적어서

Thai: 
เราสังเกตเห็นอิเล็กตรอนไร้คู่ 1 ตัว
อิเล็กตรอนไร้คู่คือพาราแมกเนติก
โซเดียม
โซเดียมเป็นพาราแมกเนติก
โซเดียมอะตอมนะ
สุดท้าย ลองดูโซเดียมไอออนบ้าง
Na+
โซเดียมอะตอมมีจำนวน
โปรตอนกับอิเล็กตรอนเท่ากัน
แต่โซเดียมไอออน เราใส่อิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว
ใช่ เราจะเสียอิเล็กตรอนตัวนอกนี้ไป
ใช่ โซเดียมไอออนมี
การจัดอิเล็กตรอนแบบนี้
1s2, 2s2, 2p6
เราเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวนี้ไป
สังเกตว่าไอออน ตอนนี้
เรามีอิเล็กตรอนเป็นคู่กันหมด
ทุกอย่างมีคู่หมด
ถ้าคุณมีอิเล็กตรอนที่มีคู่หมด
เราจะได้ไดอะแมกเนติก
ในขณะที่โซเดียมอะตอมเป็นพาราแมกเนติก
โซีเดียม ผมสะกดผิดล่ะ
โซเดียมไอออนเป็นไดอะแมกเนติก
เรื่องนี้ก็แค่การเขียน
การจัดอิเล็กตรอน

Czech: 
Všimáme si jednoho 
nespárovaného elektronu.
Nespárovaný elektron 
značí paramagnetismus.
Takže sodík...
Sodík je paramagnetický.
Tedy sodíkové atomy.
Nakonec udělejme sodíkový iont.
Takže Na⁺.
Sodíkový atom má 
stejný počet
protonů a elektronů.
Ale v sodíkové iontu jsme
ztratili jeden elektron.
Takže ztrácíme tento
vnější elektron zde.
Takže sodíkový iont má tuto
elektronovou konfiguraci.
1s², 2s², 2p⁶.
Takže jsme ztratili tento elektron.
Všimněte si, že pro tento iont
máme všechny elektrony spárované.
Takže všechno je spárované.
A všechny spárované elektrony
značí, že mluvíme o diamagnetismu.
Takže sodíkový atom je paramagnetický,
sodík... napsal jsem to špatně...
Sodíkový iont je diamagnetický.
Takže je to jen o napsání
vaší elektronové konfigurace

English: 
and thinking about the definitions
for paramagnetic and diamagnetic.

Bulgarian: 
и размисъл върху определенията за парамагнетизъм и диамагнетизъм.

Korean: 
상자성과 반자성의 정의에 대해 다뤄보았습니다
상자성과 반자성의 정의에 대해 다뤄보았습니다
커넥트 번역 봉사단 | 양정훈

Thai: 
และคิดถึงนิยาม
ของพาราแมกเนติกกับไดอะแมกเนติกเท่านั้น

Czech: 
a zamyšlení se nad definicí
paramagnetismu a diamagnetismu.
