
Dutch: 
Zoals bij de meesten van ons
zal je lichaam waarschijnlijk zweten als het warm is.
zal je lichaam waarschijnlijk zweten als het warm is.
Je snapt wel dat je lichaam zweet
om af te koelen.
Om oververhitting tegen te gaan.
Maar je hebt je misschien afgevraagd,
"Hoe werkt dat nou?"
"Wat veroorzaakt dat?"
Het simpele antwoord hoe dat het gebeurt,
Het simpele antwoord hoe dat het gebeurt,
het chemische proces zou je kunnen zeggen
het fysiek proces dat plaatsvindt
is verdampingskoeling.
Verdampingskoeling.
Dat is het effect als water, deze zweetdruppels, verdampt,
Dat is het effect als water, deze zweetdruppels, verdampt,
het je arm afkoelt.
Dat roept de vraag op,
hoe gebeurt dat eigenlijk?
Laten we het visualiseren.
Zeg, dit is je arm,
Zeg, dit is je arm,
Ik teken niet zo goed...
Ik teken een vlugge arm hier.
Dus dit is je arm en het heeft zweetdruppels.
Het is een warme omgeving

Korean: 
당신이, 우리와 같은 인간이라면,
당신의 몸은 당신 주변의 환경이 따뜻할 때 땀을 흘릴 것입니다.
이는 당신의 몸을 식히기 위해서 일어나는 현상입니다.
체온이 과하게 올라가는 것을 막기 위한 것입니다.
하지만, 이쯤에서 궁금한 점이 있겠죠
' 이게 어떻게 가능한 것일까?'
간단히 말하자면, 당신의 몸은 '증발 냉각' 을 이용해 몸을 식히는 겁니다.
(증발냉각)
사실 증발 냉각은, 당신의 팔에서 나오는 땀이 팔의 온도를 낮추는
역할을 한다는 것을 설명해줍니다.
그렇다면, 대체 이는 어떻게 물리적으로 가능한 것일까요?
이 문제를 시각화해봅시다.
이것이 당신의 팔이라고 해봅시다.
더위로 인해 땀방울이 맺혔다고 가정해봅시다.

Arabic: 
يتعرّق جسدك مثل معظم الأشخاص
عندما تكون حرارته مرتفعة،
وتكون البيئة المحيطة بك دافئة،
وتدرك أنه يتعرّق
حتى يبرّد نفسه،
لإبقاء الجسم بعيدًا عن الحرارة الزائدة.
لكنك على الأرجح تساءلت،
كيف يعمل ذلك؟
ما الذي يسبب ذلك في الحقيقة؟
الجواب البسيط هو أنه يتعرق فقط.
لكن ما يسمح لجسدك أن يبرد هي
العملية الكيميائية، أو بالأحرى
العملية الفيزيائية التي تحصل
هي التبريد التبخيري.
التبريد التبخيري.
وهي فكرة أن هذا الماء،
أو قطرات العرق تتبخر،
مما يتسبب في تبريد ذراعك،
لكن ذلك يطرح سؤالًا،
كيف يحصل الأمر فعلاً؟
دعنا نتخيل العملية قليلاً.
لنفترض أن هذه ذراعك،
ذراعك موجودةٌ هنا،
أرسم بشكل سريع،
لكني لا أرسم بطريقة جيدة جداً،
هذه ذراعك، وعليها حبات من العرق.
لنقل أن الجو حارٌ

English: 
- [Voiceover] So if you
are like most of us,
your body probably sweats when it is warm,
when your environment is warm,
and you probably realize that it sweats
in order to cool itself,
in order to keep the
body from overheating.
But you probably have wondered,
"Well, how does this work?
"What is actually causing that?"
And the simple answer is it's happening--
or what's allowing your body to cool--
the chemical process,
I guess you could say
the physical process is happening
is evaporative cooling.
Evaporative cooling.
Which is really the
notion that as that water,
those beats of sweat vaporize,
it's actually gonna cool your arm down.
But that begs the question,
how does that actually happen?
And so let's just
visualize it a little bit.
Let's just say that is your arm,
so this is your arm right
over here, so let's...
I don't draw my best...
Draw a quick arm right over here,
so okay, that's your arm,
and it's got beads of sweat.
Let's say it's a hot environment

iw: 
אז אם אתם כמו רובנו,
הגוף שלכם כנראה מזיע כשהוא חם,
כשהאקלים חם,
ואתם בטח שמים לב שהגוף שלכם מזיע
בכדי לקרר את עצמו,
במטרה לשמור שהוא לא יתחמם יתר על המידה.
אבל בטח תהיתם,
"ובכן, איך זה בדיוק עובד?"
"מה בעצם גורם לזה?"
והתשובה הפשוטה היא שזה קורה
או מה שמאפשר לגוף שלכם להתקרר-
התהליך הכימי, אפשר להגיד
התהליך הפיזיקלי שקורה
הוא קירור על ידי התאדות.
קירור על ידי התאדות.
זה בעצם הרעיון שכאשר המים האלה,
הטיפות האלה של זיעה מתאדות,
זה בעצם גורם ליד שלכם להתקרר.
אבל זה מוביל לשאלה,
איך זה קורה בפועל?
אז בואו נמחיש את זה בקצרה.
בואו נגיד שזוהי היד שלכם,
אז זו היד שלכם כאן, אז בואו....
אני לא מצייר הכי טוב...
נצייר יד פה בזריזות,
אז אוקי, זו היד שלכם, ויש עליה טיפות של זיעה.
נגיד שהאקלים חם

Bulgarian: 
Ако си като повечето хора, тялото ти най-вероятно се поти, когато е топло,
когато се намира в топла среда.
Сигурно осъзнаваш, че тялото се поти, за да се охлади,
за да се предпази от прегряване.
Но сигурно се чудиш:
"Как става това?"
"Какво точно причинява това?"
Простият отговор е, че всъщност се осъществява химичен процес,
можем да го наречем и телесен процес, който се нарича
изпарително охлаждане.
Изпарително охлаждане.
В основата му стои идеята,
че докато се изпарява водата, в случая - капките пот -
тялото ти се охлажда.
И тук възниква въпросът - как точно се случва това?
Нека се опитаме да си го представим.
Да кажем, че това е ръката ти.
Рисувам я тук, давам най-доброто от себе си.
Ето, нарисувах я набързо тук.
Това е ръката ти, по нея има капки пот.
Да кажем, че средата е гореща.

English: 
it's got beads of sweat right over here.
And if we were to zoom in on that sweat,
if we were to zoom in on that sweat,
we would see the
constituent water molecules
and sweat is mainly H20.
It is mainly water.
Now when we talk about the
temperature of something,
we're talking about the
average kinetic energy.
Each of the individual molecules,
they all have different kinetic energies.
They're all bouncing
around in different ways
and transferring the momentum
in all different ways.
And so you can imagine a reality.
Maybe this one has a
fairly high kinetic energy.
It's moving in that direction.
This one has a lower kinetic energy.
moving in this direction.
Maybe this one has a
medium kinetic energy,
moving in this direction.
Maybe this one has a
really high kinetic energy
moving in that direction.
And so we've already talked about
how hydrogen bonds in water
between the partially negative end
and the partially positive ends.
That's what keeps the water together
as these things move past
and flow past each other.
What gives the water its cohesion
is these hydrogen bonds.
But if all of a sudden--
remember, we're talking about
the average kinetic energy--
but even if we're at room temperature,
and the average kinetic
energy isn't so hot,

Arabic: 
لذا توجد هنا بعض حبات من العرق
وإذا كنا سنكبّر صورة العرق،
تكبير الصورة الخاصة بالعرق،
سنتمكن من رؤية جزيئات الماء الأساسية
والعرق يتكون أساسًا من مركب الإتش تو أو.
إنه في الأساس ماء.
عندما نتحدث عن حرارة شيء ما،
نتحدث بالأساس عن معدل الطاقة الحركية.
يمتلك كل جزيء من الجزيئات
الفردية طاقةً حركية مختلفة.
كلها تتحرك بطرق مختلفة
وتحول العزم بطرق مختلفة.
يمكنك أن تتخيل الوضع هنا،
قد يكون لدى هذا طاقة حركية مرتفعة.
إنه يتحرك في هذا الاتجاه.
وهذا لديه طاقة حركية أقل،
يتحرك في هذا الاتجاه.
قد يمتلك هذا طاقة حركية متوسطة،
يتحرك في هذا الاتجاه.
قد يمتلك هذا طاقة حركية مرتفعة،
ويتحرك في ذلك الاتجاه.
تحدثنا سابقًا عن
حدوث الترابط الهيدروجيني في الماء
بين الشحنات الجزئية السالبة
والشحنات الجزئية الموجبة،
وهو ما يحافظ على تماسك المياه
مع مرور المركبات بجانب بعضها.
هذه الروابط الهيدروجينية،
هي ما يمنح الماء التماسك.
لكن إن حصل فجأة،
تذكر، نحن نتحدث عن معدل الطاقة الحركية،
حتى لو كنا ضمن درجة حرارة الغرفة،
ومعدل الطاقة الحركية ليس قوياً جدًا،

Korean: 
여기 땀방울이 맺혀있습니다.
이 땀방울을 더욱 가까이서 보면,
땀은 주로 물로 이루어졌다는 걸 알수 있습니다.
어떤 것의 온도를 말하는 것은, 그것의 운동에너지를 말하는 것과 같습니다
각각의 분자는 일정한 양의 운동 에너지를 가지고 있습니다
그리고 이러한 운동 에너지를 가지면 여러 방향으로 튀어 움직일 수 있습니다.
이것은 나름 강한 운동 에너지가 있어서 이쪽으로 움직이고,
이건 상대적으로 낮은 운동 에너지를 가져서 이쪽으로 움직이고,
또 이것은 중간 정도의 운동 에너지를 가지고 있어서 이쪽으로 움직이고,
이것은 굉장히 높은 운동 에너지를 가지고 있어서 저쪽으로 움직입니다.
수소 분자의 양극과 음극에 대해서는 이미 보았습니다.
이것들이 물을 물 그자체로 있게 해주는 것이다.
즉, 물에 응집력을 부여하는 것입니다.
그러나 갑자기 주위 환경의 온도가 올라가고

Bulgarian: 
Затова ръката се изпотила ето тук.
И ако се вгледаме в тези капки,
ако наистина се доближим до тях,
ще видим съставни молекули на водата,
тъй като потта е основно H2O.
Тя е основно вода.
Когато говорим за температурата на нещо,
всъщност става дума за средната кинетична енергия.
Всяка от индивидуалните молекули има своя собствена кинетична енергия.
Те всички подскачат в различни посоки
и пренасят енергията по различни начини.
Нека си го представим.
Може би тази молекула има висока кинетична енергия.
Движи се в тази посока.
Тук има по-малка кинетична енергия, движението е в тази посока.
Тази има средно висока кинетична енергия,
движи се в тази посока.
А тази може би има наистина висока кинетична енергия
и се движи в тази посока.
Вече обсъдихме водородните връзки във водата
между частично отрицателната страна и частично положителната страна.
Това държи водата заедно,
тъй като тези неща преминават и текат едно край друго.
Това, което дава на водата кохезия, са водородните връзки.
Не забравяй, че говорим за средната кинетична енергия,
но дори да сме на стайна температура
и средната кинетична енергия да не е толкова гореща,

iw: 
יש לה טיפות זיעה ממש כאן.
ואם היינו עושים תקריב על הזיעה הזו,
אם היינו עושים תקריב על הזיעה הזו,
אנחנו נראה את המולקולות מים שמהן היא מורכבת
וזיעה היא בעיקר H2O.
היא בעיקר מים.
עכשיו כשאנחנו מדברים על טמפרטורה של משהו,
אנחנו מדברים על ממוצע האנרגיה הקינטית.
לכל מולקולת מים,
יש אנרגיה קינטית שונה.
הן כולן מקפצות לכיוונים שונים
ומעבירות את המומנטום בדרכים שונות.
אז אתם יכולים לחשוב על מצב.
אולי לזו יש אנרגיה קינטית גבוהה.
היא זזה בכיוון הזה.
לזה יש אנרגיה קינטית נמוכה יותר.
היא זזה בכיוון הזה.
אולי לזו יש אנרגיה קינטית בינונית,
וזזה בכיוון הזה.
אולי לזו יש אנרגיה קינטית מאוד גבוהה
והיא זזה בכיוון הזה.
אז כבר דיברנו
איך מימן נקשר במים
בין הקצה היחסית שלילי
והקצה היחסית חיובי.
זה מה שמחזיק את המים יחד
והדברים האלה עוברים וזורמים אחד מעבר לשני.
מה שנותן למים את הקוהזיה
זה הקשרי מימן האלה.
אבל אם לפתע
תזכרו, אנחנו מדברים על האנרגיה הקינטית הממוצעת
אפילו אם אנחנו בטמפרטורת החדר,
והממוצע של האנרגיה הקינטית אינו גבוה מידי,

Dutch: 
en het heeft zweetdruppels hier.
Als we inzoomen op het zweet,
Als we inzoomen op het zweet,
dan zien we de individuele watermoleculen.
Zweet is voornamelijk H₂O.
Het is voornamelijk water.
Als we over de temperatuur van iets praten,
dan hebben we het over de gemiddelde kinetische energie.
Elk van deze individuele moleculen
hebben een verschillende kinetische energie.
Ze springen allemaal op verschillende manieren rond
en geven hun momentum door op verschillende manieren.
Je kan je voorstellen in de realiteit
heeft deze misschien een hoge kinetische energie.
Het beweegt deze kant op.
Deze heeft een lagere kinetische energie.
En beweegt deze kant op.
Misschien heeft deze een gemiddelde kinetische energie.
Bewegend in deze richting.
Misschien heeft deze een heel hoge kinetische energie.
En beweegt in die richting.
We hebben het al gehad
over hoe waterstofbruggen in water
tussen de deels negatieve kant
en de deels positieve kant.
Dat houdt water bij elkaar
als deze dingen langs elkaar bewegen.
Wat water zijn cohesie geeft
zijn deze waterstofbruggen.
Maar opeens--
en we hebben het over de gemiddelde kinetische energie--
maar zelfs op kamertemperatuur,
en de gemiddelde kinetische energie niet zo heet is,

Bulgarian: 
може да се появят самостоятелни частици,
самостоятелни молекули, с доста висока кинетична енергия.
И ако са на правилното място,
ако са близо до повърхността и кинетичната им енергия е достатъчно висока,
че да разкъсат водородните връзки със съседните молекулите на водата
и да преодолеят налягането в атмосферата...
Да кажем, че това тук са молекулите на газа.
Но ако тази молекула успее да се измъкне, а ето тези не я блъснат обратно надолу,
към водородните връзки,
тогава молекулата може реално да стане свободна
и да стане водна пара.
Да приеме газообразно състояние.
Тя ще е толкова далеч от другите водни молекули,
че вече няма да формира водородни връзки.
Какво се случва чрез този процес на изпарение?
Ако частиците с най-висока кинетична енергия,
или някои от частиците с най-висока енергия,
успеят да се измъкнат, какво ще стане със средната кинетична енергия?

Dutch: 
heb je individuele deeltjes,
individuele moleculen die
toch een hoge kinetische energie hebben.
Als ze op de goede plek zijn,
nabij het oppervlak, en hun kinetische energie
is hoog genoeg om de waterstofbruggen te verbreken
met hun buren,
en de atmosferisch druk te trotseren,
laten we zeggen, dit zijn gas moleculen
in de atmosfeer.
Maar het is genoeg om los te breken en geen van deze dingen
botsen ertegen en dwingt het terug
om waterstofbruggen te vormen.
Dit ding kan dan losbreken.
En wordt dan waterdamp.
Het komt in zijn meest gasvormige toestand.
Het verwijdert zich zo ver van andere water moleculen
dat het geen waterstofbruggen meer vormt.
Door dit proces van verdamping,
wat gebeurt er dan?
Als de deeltjes met de hoogste kinetische energie
Als de deeltjes met de hoogste kinetische energie
kunnen ontsnappen, wat gebeurt er dan
met de gemiddelde kinetische energie?

English: 
you might have individual particles,
individual molecules that actually have
quite a high kinetic energy
and if they're in the right place,
if they're near the surface
and their kinetic energy
is high enough to break the hydrogen bonds
with neighboring water molecules,
and to overcome the
pressure in the atmosphere,
so let's say that this is,
these are just gas molecules
in the atmosphere here.
But it's enough to break
free and none of these things
bounce into it and force it back
to form hydrogen bonds.
This thing could actually break free
and enter and become water vapor.
And become in its gaseous state.
And it'll be so far apart
from other water molecules
that it won't form hydrogen bonds anymore.
So by vaporizing or by this
process of evaporation,
what's happening?
Well if your highest
kinetic energy particles
or some of your highest
kinetic energy particles
are able to escape, what's going to happen
to the average kinetic energy?

Arabic: 
قد يكون لديك جسيمات،
أو جزيئات فردية لديها في الحقيقة
طاقة حركية مرتفعة،
وإن كانت في المكان الصحيح،
أي قرب السطح وطاقتها الحركية
مرتفعة كفاية لكسر الروابط الهيدروجينية
مع جزيئات مائية مجاورة،
وللتغلب على الضغط الموجود في الجو،
لنقُل أن هذه جزيئات غاز
في الجو هنا،
لكنها تريد التحرر، ولا يوجد واحد من هذه المركبات
يتدخل ويجبرها على العودة
لتشكيل الروابط الهيدروجينية.
قد يتحرر هذا الشيء
ويصبح بخار ماء.
يتحول إلى حالته الغازية.
ويكون بعيداً عن جزيئات الماء الأخرى
وبهذا لن يشكل روابط هيدروجينية بعد الآن.
ما الذي يحصل عن طريق
التبخير أو عملية التبخر،
إذا كانت جزيئاتك ذات أعلى طاقة حركية
أو بعضٌ منها يحمل أعلى طاقة حركية
قادرة على الهرب، ماذا سيحصل
لمعدل الطاقة الحركية؟

Korean: 
물 분자가 표면에 가까이 있을 때
분자들의 운동 에너지가 어느 일정 수준까지 높아지면,
물 분자 사이의 인력이 끊어지고,
대기압을 이겨낼 수 있게 됩니다.
이것들이 대기중의 기체 분자라고 했을때,
물 분자는 수소결합을 끊으면 앞서 언급한 기체분자인 수증기가 됩니다
물 분자 사이의 거리는 점점 멀어져서
더 이상 액체 상태 물의 분자구조를 이루지 않습니다.
그래서, 이런 증화 현상에선 정확히 무엇이 일어나고 있는 것일까요?
만약 가장 높은 운동에너지를 가진 분자가 결합에서 벗어날 수 있다면
운동 에너지의 평균은 어떻게 될까요?

iw: 
יכולים להיות חלקיקים אינדיבידואלים,
מולקולות אינדיבידואליות שיש להן
אנרגיה קינטית די גבוהה
ואם הן במיקום הנכון,
אם הן ליד פני השטח והאנרגיה הקינטית שלהן
גבוהה מספיק בשביל לשבור את קשרי המימן
עם מולקולות מים שכנות,
ולהאפיל על הלחץ האטמוספרי,
אז בואו נגיד שאלו פשוט מולקולות גז
באטמוספרה.
אבל זה מספיק בשביל להשתחרר ואף אחד מהדברים כאן
לא קופץ על זה ודוחף את זה בחזרה
ליצור קשרי מימן.
הדבר הזה יכול להשתחרר
ולהיכנס ולהפוך למים שהתאדו.
ולהפוך למצב הגז של מים.
וזה יהיה כה רחוק ממולקולות מים אחרות
שזה לא ייצור קשרי מימן יותר.
אז על ידי אידוי או על ידי התהליך הזה של התאדות,
מה קורה?
ובכן אם החלקיקים בעלי האנרגיה הקינטית הגבוהה ביותר
או חלק מהחלקיקים בעלי האנרגיה הקינטית הגבוהה ביותר
מצליחים לברוח, אז מה הולך לקרות
לממוצע האנרגיה הקינטית?

English: 
Well as the highest kinetic
energy things escape
and those are the ones that
are most likely to escape,
well then your average kinetic
energy is going to go down.
So average kinetic energy
is going to go down.
Or another way of saying it,
is that your temperature
is going to go down.
Your temperature is going to go down
because as these molecules
turn into water vapor,
they're going to be the
highest kinetic energy,
energy is transferred to
them, and then they escape.
And so what's left over is going
to have a lower average kinetic energy.
And you're saying, "Well, how does that
"actually cool down my hand?"
Well, your hand is made
up of molecules as well.
So let's say this is the
surface of your hand,
those are the molecules,
they have some average kinetic energy,
they are kind of vibrating in place,
especially if we're
talking about they're...
they're a solid.
And so maybe I'll draw the more,
you know, they're vibrating like this,
they're bonded to each other in some way.
I won't go into the details of what types
of molecules these are,
but then if you have your
water molecules here,
water molecules that are
sitting on the surface,

Korean: 
가장 높은 운동 에너지를 갖고 있는 입자는, 자유로워지기에 가장 유리한데
이들이 자유롭게 되면,
물 분자의 평균 운동 에너지는 감소하게 됩니다.
평균 운동 에너지가 감소함에 따라, 당신의 온도가 낮아지게 됩니다.
왜냐하면, 이 물 분자가 수증기로 변하면
그것은 가장 높은 운동 에너지를 갖게 될 것이고,
그렇다면 다른 물 분자의 에너지도 밖으로 빠져나갈 것입니다.
그래서 평균에너지는 낮아지게 되는 것입니다.
다시 돌아와서, 그렇다면 이 현상이 당신의 땀난 손을 어떻게 시원하게 할까요?
사실, 당신의 손 또한 분자로 이루어져 있습니다.
이것이 당신의 손이라고 하고, 이것을 분자라고 친다면
이것들은 일정 수준의 운동 에너지를 가져 진동을 하고 있으며
손은 고체니까 더 크게 진동을 한다고 판단했을 때
분자들은 서로 연결되어 있으면

Bulgarian: 
Когато избягат нещата с най-висока кинетична енергия,
а именно при тях има най-голяма вероятност да избягат,
тогава средната кинетична енергия се понижава.
Средната кинетична енергия се понижава.
Казано с други думи -
температурата ти се понижава.
Температурата ти се понижава, защото тези молекули се превръщат във водна пара.
Това са молекулите с най-висока кинетична енергия,
прехвърлена им е енергия и те избягват.
А това, което остава, ще има по-ниска кинетична енергия.
И ще се запиташ "Е, как това охлажда ръката ми?"
Ръката ти също е направена от молекули.
Да кажем, че това е повърхността на ръката ти, това са молекулите.
Те имат средна кинетична енергия,
тоест трептят на едно място.
Не трябва да пропускаме, че те са твърди.
Нека го нарисувам тук.
Те вибрират ето така.
И са свързани помежду си по някакъв начин.
В момента няма да обяснявам подробно точно как са свързани.
А тук имаме водни молекули,
водни молекули, които са на повърхността.

Dutch: 
Als de deeltjes met de hoogste kinetische energie ontsnappen
en dat zijn degene die het meest waarschijnlijkst ontsnappen,
dan gaat je gemiddelde kinetische energie omlaag.
Dus de gemiddelde kinetische energie gaat omlaag.
Dus de gemiddelde kinetische energie gaat omlaag.
Om het op een andere manier te zeggen,
je temperatuur gaat omlaag.
Je temperatuur gaat omlaag,
omdat als deze moleculen waterdamp worden,
ze de hoogste kinetische energie hebben,
energie wordt aan ze overgedragen en ze ontsnappen.
En wat overblijft
gaat een lagere kinetische energie hebben.
En nu zeg je "Hoe kan dat
"nou mijn hand afkoelen?"
Je hand is ook gemaakt van moleculen.
Zeg, dit is het oppervlak van je hand,
dit zijn de moleculen,
en ze hebben een gemiddelde kinetische energie,
ze trillen op hun plek,
vooral als ze in vaste toestand zijn.
vooral als ze in vaste toestand zijn.
Ze trillen zoals dit,
Ze trillen zoals dit,
ze zijn verbonden aan elkaar.
Ik ga niet in detail in op wat voor type
moleculen dit zijn.
En dan heb je de watermoleculen hier.
Watermoleculen op het huidoppervlak.

Arabic: 
مع هرب الجزيئات ذات أعلى طاقة حركية
وهذه هي التي ستهرب على الأرجح،
سينخفض معدل الطاقة الحركية لديك.
معدل الطاقة الحركية
سينخفض.
بطريقة أخرى نقول،
أن حرارتك ستنخفض
تنخفض حرارتك،
لأن هذه المركبات عندما تتحول إلى بخار ماء،
تحمل أعلى طاقة حركية،
يتم نقل الطاقة إلى هذه الجزيئات، ثم تهرب
والذي يتبقى يكون
لديه معدل طاقة حركية أقل.
تتساءل الآن: "حسنًا، كيف يعمل
ذلك فعلياً على تبريد ذراعي؟"
تتكون ذراعك من جزيئات أيضًا.
لنفترض أن هذا سطح ذراعك،
هذه هي الجزيئات،
لديها معدل طاقة حركية ما،
إنها تهتزّ في المكان نوعًا ما،
خاصة إذا كنا نتحدث عن
كونها صلبة.
أضيف على الرسم أكثر،
إنها تهتزّ هكذا،
وترتبط ببعضها بطريقة ما،
لن أدخل في تفاصيل نوع
هذه الجزيئات،
لكن إن كانت جزيئات الماء هنا،
جزيئات ماء على السطح،

iw: 
ובכן כאשר החלקיקים בעלי האנרגיה הקינטית הגבוהה ביותר בורחים
ואלו הם בעלי הסיכוי הגבוה ביותר לברוח,
אז הממוצע אנרגיה קינטית הולך לרדת.
אז ממוצע אנרגיה קינטית
הולך לרדת.
עוד דרך להגיד זאת,
היא שהטמפרטורה הולכת לרדת.
הטמפרטורה שלכם הולכת לרדת
מכיוון שאם המולקולות האלה מתאדות,
הן הולכות להיות בעלות האנרגיה הקינטית הגבוהה ביותר,
אנרגיה מועברת אליהם, והן בורחות.
אז מה שנותר
יהיה בעל אנרגיה קינטית נמוכה יותר.
אז אתם אומרים, "ובכן, איך זה עומד
לקרר לי את היד בפועל?"
ובכן, היד שלכם גם כן מורכבת ממולקולות.
אז נגיד שזה פני השטח של היד שלכם,
אלו הן המולקולות,
יש להן אנרגיה קינטית כלשהי,
הן סוג של רוטטות במקום,
במיוחד אם אנחנו מדברים על...
הן מוצקות.
אז אולי אצייר,
אתם יודעים, הן רוטטות בצורה כזאת,
הן קשורות אחת לשנייה באיזשהו אופן.
אני לא אכנס לפרטים לגבי איזה סוג
מולקולות אלה,
אבל אם יש לכם את המולקולות מים כאן,
מולקולות מים שנמצאות על פני השטח,

Arabic: 
وأنا أرسم هذا الجزء،
دعني أرسم جزيئات الماء.
أرسمها باللون الأزرق.
لذا هنا مركب إتش تو أو.
إتش تو أو. هذا إتش تو أو أيضاً
وهذا كذلك إتش تو أو.
تمتلك روابط هيدروجينية،
لذا يحدث هنا ترابط هيدروجيني،
عندما تهرب مركبات الماء ذات الطاقة الحركية المرتفعة،
سأقول أن هذا المركب هنا يهرب،
بالتالي معدل الطاقة الحركية
لما تبقى من الجزيئات أقل،
بعدها تنخفض درجة الحرارة،
والآن جزيئات جسمك،
التي كانت ذات حرارة مرتفعة،
بسبب أي شيء يحصل داخل جسمك،
ستصطدم،
يمكنها أن تهتزّ وتصطدم بجزيئات الماء هذه
وتزيد من طاقتها الحركية
أكثر من تلك التي لديها أعلى طاقة حركية
قد تهرب هذه مجددًا.
الطريقة الوحيدة للتفكير بالأمر،
أن كل هذه الحرارة تم استخدامها
للسماح لجزيئات الماء الفردية
بالهرب من أجل التبخر.
بالتالي تغادر الحرارة جسدك،
وتسمح لك بخفض حرارتك.

iw: 
ואני מצייר את זה כסוג של חתך רוחב.
תנו לי לצייר את המולקולות מים.
אני אצייר אותם כמולקולות כחולות.
אז זה H2O כאן.
.H2O זה .H2O
וזה H2O.
ויש להם כמה קשרי מימן,
אז יש פה קשרי מימן ביניהם.
ובכן, כשהמולקולות מים בעלי אנרגיה קינטית גבוהה בורחות,
נגיד שזו כאן בורחת,
אז הממוצע של האנרגיה הקינטית
של מה שנשאר יורד,
אז הטמפרטורה ירדה,
ועכשיו המולקולות גוף שלכם,
אלה שכבר חמות,
ובגלל כל מה שקורה בתוך הגוף שלכם,
ובכן, הן יכולות להתנגש,
הן יכולות לרטוט ולהתנגש במולקולות מים
ולהגביר את האנרגיה הקינטית שלהן
יותר מאלה בעלות האנרגיה הקינטית הגבוהה ביותר.
אלה עשויות לברוח שוב.
אז דרך אחת לחשוב על זה
היא שכל החום הזה מיועד
בשביל לאפשר למולקולות המים האלה
לברוח ולהתאדות.
אז זה משאיר את הגוף שלכם,
זה מאפשר לו להתקרר.

English: 
and I'm drawing this is
kind of a cross-section.
Let me draw the water molecules.
I'll draw them as blue molecules.
So this is an H2O right over here.
H2O. This is an H2O.
And this is an H2O.
And they have some hydrogen bonding,
so there is some hydrogen
bonding going on.
Well, as the high kinetic
energy water molecules escape,
I'll say this one right over here escapes,
and so the average kinetic energy
of what's left over is lower,
so then the temperature has gone down,
and now your body molecules,
the ones that are all warmed up,
and because of whatever's
going on inside of your body,
well, those can now bump into,
they can vibrate and bump
into these water molecules
and increase their kinetic energy
more than the ones that have
the most kinetic energy.
Those might escape again.
And so it's a--one way
of thinking about it
is that all that heat is being used
to allow these individual water molecules
to escape in order to vaporize.
And so that heat is leaving your body,
so it allows you to cool down.

Bulgarian: 
Ще нарисувам нещо като напречно сечение.
Нека нарисувам водните молекули.
Ще ги нарисувам в синьо.
Ето това тук е H2O.
H2O. Това е H2O.
И това е H2O.
И между тях има водородни връзки.
Когато водните молекули с висока кинетична енергия избягат,
да кажем, че ето тази успее да избяга,
тогава средната кинетична енергия на останалите се понижава.
Така че температурата спада.
И молекулите на твоето тяло,
тези, които са загрели,
могат да трептят и подскачат, заради нещо, което се случва в тялото ти,
те трептят и се удрят във водните молекули и повишават тяхната кинетична енергия.
Тези с най-висока кинетична енергия отново могат да избягат.
Можем погледнем процеса така –
цялата топлина се използва,
за да позволи на самостоятелните водни молекули
да избягат и да се превърнат във водна пара.
И така топлината напуска тялото ти,
което предизвиква охлаждане.

Dutch: 
Ik teken hier een soort dwarsdoorsnede.
Laat me wat watermoleculen tekenen.
Ik teken ze in het blauw.
Dus dit is H₂O aan deze kant.
Dit is  H₂O.
En dit is  H₂O.
En ze hebben wat waterstofbruggen,
hier zijn dus wat waterstofbruggen.
Als de watermoleculen met een hoge kinetische energie ontsnappen ,
Ze deze hier ontsnapt,
en de gemiddelde kinetische energie
dat overblijft gaat omlaag,
dan gaat ook de temperatuur omlaag.
En de moleculen in je lichaam,
degene dit verhit waren,
door wat er ook in je lichaam gebeurt,
die kunnen nu botsen,
ze trillen en botsen tegen deze water moleculen
en verhogen hun kinetische energie.
Meer dan degene die de hoogste kinetische energie hebben.
En die kunnen dan weer ontsnappen.
Een manier om dit te benaderen
is dat alle hitte wordt gebruikt
om deze individuele watermoleculen
te laten ontsnappen, te verdampen.
En zo verlaat de hitte je lichaam.
Het zorgt ervoor dat je afkoelt.

Korean: 
만약 손의 표면에 물 분자가 있으면,
이것은 H2O (물)이고
따라서 수소 결합이 존재하게 됩니다.
만약 높은 운동에너지의 물 분자가 결합을 벗어나면
남아 있는 분자의 운동 에너지는 낮아지며, 그로 인해 온도 또한 낮아집니다.
이제 당신의 몸을 구성하는 분자를 본다면, 체내의 어떤 현상으로 인해서
데워진 상태인데, 이것이 진동하면 표면에 있는 물분자와 충돌할 수 있습니다.
이렇게 충돌할 때 물 분자의 운동 에너지와 온도 또한 상승시켜,
그들도 결합에서 벗어날 수 있도록 해줍니다.
다시 말해, 모든 열 에너지는 위에 있는 이 물 분자들이 증발할 수 있도록
도와주는 데 쓰입니다. 다른 말로, 수증기가 되는데 쓰입니다.
그래서 사실상 체내의 열은 당신의 몸을 떠나는 셈입니다.

Korean: 
결과적으로, 당신의 몸은 식게 됩니다.
요컨대, 몸이 식는 과정은 열 에너지가 몸을 떠남으로써 이루어지는 것입니다.
이런 식으로 증발 냉각이 이루어지는 것입니다.

Bulgarian: 
Охлаждането се случва, понеже топлината наистина напуска тялото.
Ето това означава изпарително охлаждане.
Така работи изпарителното охлаждане.

English: 
Cooling down happens by
heat actually leaving.
So that's how evaporative...
I wrote evaporative cool...
That's how evaporative cooling...
That's how evaporative
cooling actually works.

Dutch: 
Afkoelen gebeurt door hitte dat afgestoten wordt.
En dat is hoe verdampingskoeling werkt.
En dat is hoe verdampingskoeling werkt.
En dat is hoe verdampingskoeling werkt.
En dat is hoe verdampingskoeling werkt.

iw: 
קירור קורה על ידי חום שבעצם עוזב את הגוף.
אז כך קורה התאדות...
כתבתי קור על ידי התאדות...
אז כך קורה קירור על ידי התאדות...
ככה קירור על ידי התאדות בעצם עובד.

Arabic: 
في الحقيقة، التبريد يحصل عندما تغادر الحرارة.
وهذه طريقة التبخير.
كتبتُ هنا التبريد التبخري.
هكذا يحصل التبريد التبخيري.
هذه كيفية عمل التبريد التبخيري في الواقع.
