
Spanish: 
La tabla periódica es la herramienta más poderosa.
los químicos tienen para organizar la información química.
Sin ella, la química sería un caos,
confusión confusa de observaciones aparentemente aleatorias.
Lo que hace que la tabla periódica sea realmente invaluable
es su uso como herramienta predictiva. Puedes predecir
mucho sobre el comportamiento químico de un elemento
si sabes dónde está en la tabla periódica.
Cada elemento está representado por un cuadrado
en la tabla periódica, con una o dos letras
símbolo químico. Muchos de los símbolos químicos
se derivan del nombre en inglés para el
elemento, pero algunos provienen de otros idiomas.
Por ejemplo, el símbolo de plata es Ag,
de la palabra latina argentum. El símbolo de
plomo es Pb, de la palabra latina plumbum.

Spanish: 
La tabla periódica es la herramienta más poderosa que tienen los químicos para organizar la información química.
Sin ella, la química sería un revoltijo caótico y confuso de observaciones aparentemente aleatorias.
Lo que hace que la tabla periódica sea realmente invaluable es su uso como herramienta predictiva. Puedes predecir
mucho sobre el comportamiento químico de un elemento si sabes dónde está en la tabla periódica.
Cada elemento está representado por un cuadrado en la tabla periódica, con una o dos letras.
símbolo químico. Muchos de los símbolos químicos se derivan del nombre en inglés para
elemento, pero algunos provienen de otros idiomas. Por ejemplo, el símbolo de plata es Ag,
de la palabra latina argentum. El símbolo de plomo es Pb, de la palabra latina plumbum.

English: 
The periodic table is the most powerful tool
chemists have for organizing chemical information.
Without it, chemistry would be a chaotic,
confusing jumble of seemingly random observations.
What makes the periodic table really invaluable
is its use as a predictive tool. You can predict
a lot about the chemical behavior of an element
if you know where it is on the periodic table.
Each element is represented by one square
on the periodic table, with a one or two-letter
chemical symbol. Many of the chemical symbols
are derived from the English name for the
element, but some come from other languages.
For example, the symbol for silver is Ag,
from the Latin word argentum. The symbol for
lead is Pb, from the Latin word plumbum. 

Spanish: 
Sobre el símbolo químico está el número atómico del elemento, y debajo del símbolo están los
nombre completo del elemento y su masa atómica.
La mayoría de los elementos son metales, y puedes encontrarlos a la izquierda y en el medio del
tabla periódica. Los elementos metálicos son típicamente brillantes y buenos conductores de calor y
electricidad. Los no metales se encuentran en la parte superior derecha de la tabla periódica (excepto Hidrógeno
a la izquierda, también es un no metal). Los no metales generalmente NO son brillantes y son
NO buenos conductores de calor o electricidad. La línea divisoria entre metales y no metales.
en la tabla periódica se dibuja como una gruesa escalera. Los elementos que se encuentran en
a cada lado de esa escalera a menudo se les llama METALLOIDES, y tienen propiedades que
caer entre metales y no metales.

Spanish: 
Sobre el símbolo químico está el número atómico del elemento, y debajo del símbolo están los
nombre completo del elemento y su masa atómica.
La mayoría de los elementos son metales, y puedes encontrar
ellos a la izquierda y en medio de la
tabla periódica. Los elementos metálicos son típicamente
brillante y son buenos conductores de calor y
electricidad. Los no metales se encuentran en la parte superior
derecha de la tabla periódica (excepto Hidrógeno
a la izquierda, también es un no metal).
Los no metales generalmente NO son brillantes y son
NO buenos conductores de calor o electricidad.
La línea divisoria entre metales y no metales.
en la tabla periódica se dibuja como un grueso
escalera. Los elementos que se encuentran en
ambos lados de esa escalera a menudo se llaman
METALLOIDES, y tienen propiedades que
caer entre metales y no metales.

English: 
Above the chemical symbol is the atomic number of the element, and below the symbol are the
full name of the element and its atomic mass.
Most elements are metals, and you can find
them on the left and in the middle of the
periodic table. Metallic elements are typically
shiny and are good conductors of heat and
electricity. Nonmetals are found on the upper
right of the periodic table (except for Hydrogen
there on the left, it’s also a nonmetal).
Nonmetals generally are NOT shiny and are
NOT good conductors of heat or electricity.
The dividing line between metals and nonmetals
on the periodic table is drawn as a thick
staircase. The elements that are found on
either side of that staircase are often called
METALLOIDS, and they have properties that
fall between metals and nonmetals.

Spanish: 
Tenga en cuenta que los átomos se enumeran en orden
de aumentar el número atómico, mientras lees el
tabla periódica de izquierda a derecha, de arriba a
fondo. Cada elemento tiene un número atómico único
- esa es la cantidad de protones en el núcleo
del átomo Entonces, ¿por qué están organizados los elementos?
en filas y columnas? ¿Por qué no solo
poner los elementos en una larga lista?
Resulta que si organizas los elementos por atómico
número, emerge un patrón. Hay una periodicidad
o una repetición, de ciertas características.
Por ejemplo, de vez en cuando, un gas inerte
aparece. Justo al lado habrá un elemento
que reacciona violentamente con agua Este periódico
La repetición se conoce como LEY PERIÓDICA. Esta
es la base para organizar los elementos en
La tabla periódica en columnas.
Una columna vertical de elementos se llama
GRUPO o FAMILIA. Los elementos en un grupo.

Spanish: 
Observe que los átomos se enumeran en orden de número atómico creciente, a medida que lee el
tabla periódica de izquierda a derecha, de arriba a abajo. Cada elemento tiene un número atómico único
- ese es el número de protones en el núcleo del átomo. Entonces, ¿por qué están organizados los elementos?
en filas y columnas? ¿Por qué no ponemos los elementos en una larga lista?
 
en filas y columnas? ¿Por qué no ponemos los elementos en una larga lista?
aparece. Justo al lado habrá un elemento que reaccionará violentamente con el agua. Este periódico
La repetición se conoce como LEY PERIÓDICA. Esta es la base para organizar los elementos en
La tabla periódica en columnas.
Una columna vertical de elementos se llama GRUPO o FAMILIA. Los elementos en un grupo.

English: 
Notice that the atoms are listed in order
of increasing atomic number, as you read the
periodic table from left to right, top to
bottom. Each element has a unique atomic number
- that’s the number of protons in the nucleus
of the atom. So why are the elements organized
into rows and columns? Why don’t we just
put the elements in a long list?
It turns out, if you arrange elements by atomic
number, a pattern emerges. There is a periodicity,
or a repeating, of certain characteristics.
For example, every so often, an inert gas
appears. Right next to it will be an element
that reacts violently with water. This periodic
repetition is known as the PERIODIC LAW. This
is the basis for organizing the elements in
the Periodic Table into columns.
A vertical column of elements is called a
GROUP or a FAMILY. The elements in a group

Spanish: 
tienen propiedades químicas similares. Ahora sabemos que es porque tienen una valencia similar
Configuraciones de electrones.
Hay 7 filas horizontales en la tabla periódica. Estas filas se llaman PERIODOS. Cada
la fila corresponde a un nivel de energía diferente ocupado por electrones.
Los dos grupos de la izquierda son los metales alcalinos y los metales alcalinotérreos. El s
Los orbitales en la capa más externa del átomo se están llenando en estos grupos.
A la derecha hay un bloque de 6 columnas. Estos elementos tienen los orbitales p más externos siendo
A la derecha hay un bloque de 6 columnas. Estos elementos tienen los orbitales p más externos siendo
de electrones.
En el medio hay un bloque de 10 columnas, los metales de transición. En estos elementos, el
los orbitales externos se están llenando.
Los asteriscos lo llevan al final de la tabla periódica, donde hay dos filas de

Spanish: 
tienen propiedades químicas similares. Ahora sabemos
eso es porque tienen una valencia similar
Configuraciones de electrones.
Hay 7 filas horizontales en el periódico.
mesa. Estas filas se llaman PERIODOS. Cada
la fila corresponde a un nivel de energía diferente
ocupado por electrones.
Los dos grupos de la izquierda son los álcalis.
metales y los metales alcalinotérreos. El s
orbitales en la capa más externa del átomo
están siendo llenados en estos grupos.
A la derecha hay un bloque de 6 columnas. Estas
los elementos tienen los orbitales p más externos siendo
lleno. Aviso en el extremo derecho son los Nobles
gases, que tienen una capa de valencia llena
de electrones.
En el medio hay un bloque de 10 columnas, el
metales de transición. En estos elementos, el
los orbitales externos se están llenando.
Los asteriscos te llevan al fondo del
Tabla periódica, donde hay dos filas de

English: 
have similar chemical properties. We now know
that’s because they have similar valence
electron configurations.
There are 7 horizontal rows in the periodic
table. These rows are called PERIODS. Each
row corresponds to a different energy level
occupied by electrons.
The two groups on the left are the alkali
metals and the alkali earth metals. The s
orbitals in the outermost shell of the atom
are being filled in these groups.
On the right is a block of 6 columns. These
elements have the outermost p orbitals being
filled. Notice on the far right are the Noble
gases, which all have a filled valence shell
of electrons.
In the middle is a block of 10 columns, the
transition metals. In these elements, the
outermost d orbitals are being filled.
The asterisks take you to the bottom of the
Periodic Table, where there are two rows of

Spanish: 
14 columnas, los metales de transición internos, también
conocidos como los lantánidos y actínidos. Estas
los elementos tienen los orbitales f más externos siendo
lleno.
Los grupos en la tabla periódica tienen
sido numerado en una variedad de formas durante el
años. Dependiendo de qué tabla periódica
mira, puede tener 1, 2 o incluso 3 diferentes
sistemas para numerar los grupos.
Puede ver los grupos etiquetados con romanos
números y As y Bs: este sistema era popular
en Norteamérica y Europa. Desafortunadamente,
las designaciones fueron algo arbitrarias, en
América del Norte, los grupos A fueron los sy
p bloques, conocidos como los "Elementos representativos"
y los grupos B eran el bloque d, la "Transición
Rieles." Mientras tanto, en Europa, los grupos A
estaban a la izquierda, y los grupos B estaban en
la derecha. En ambos sistemas, había uno
grupo de triple tamaño llamado número romano VIII.

English: 
14 columns, the inner transition metals - also
known as the Lanthanides and Actinides. These
elements have the outermost f orbitals being
filled.
The groups in the periodic table have
been numbered in a variety of ways over the
years. Depending on which periodic table you
look at, it may have 1, 2, or even 3 different
systems for numbering the groups.
You may see the groups labeled with Roman
numerals and As and Bs - this system was popular
in North America and Europe. Unfortunately,
the designations were somewhat arbitrary - in
North America, the A groups were the s and
p blocks, known as the “Representative Elements,”
and the B groups were the d block, the “Transition
Metals.” Meanwhile, in Europe, the A groups
were on the left, and the B groups were on
the right. In both systems, there was one
triple-sized group called Roman numeral VIII.

Spanish: 
14 columnas, los metales de transición internos, también conocidos como lantánidos y actínidos. Estas
los elementos tienen los orbitales f más externos que se están llenando.
Los grupos en la tabla periódica se han numerado de varias formas a lo largo del
años. Dependiendo de la tabla periódica que mire, puede tener 1, 2 o incluso 3 diferentes
sistemas para numerar los grupos. Puede ver los grupos etiquetados con romanos
sistemas para numerar los grupos. Puede ver los grupos etiquetados con romanos
las designaciones fueron algo arbitrarias: en América del Norte, los grupos A eran los sy
Los bloques p, conocidos como los "Elementos representativos", y los grupos B fueron el bloque d, la "Transición
Rieles." Mientras tanto, en Europa, los grupos A estaban a la izquierda y los grupos B estaban en
la derecha. En ambos sistemas, había un grupo de triple tamaño llamado número romano VIII.

Spanish: 
Para eliminar toda esta confusión, la Internacional
Unión de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
propuso un sistema que numera los grupos
1-18, sin As o Bs.
Este es un ejemplo de los tipos de refinamientos.
que han cambiado la tabla periódica gradualmente
Con los años, a medida que se hicieron nuevos descubrimientos
y los químicos llegaron a acuerdos sobre cómo
para presentar la nueva información. No deberias
incluso reconocer la primera tabla periódica: menos
más de 70 elementos habían sido descubiertos en el
mediados de 1800 - no sabían sobre noble
gases todavía. En ese punto, no hubo acuerdo
sobre la manera de enumerar los elementos que eran de
Cualquier ayuda a los químicos. Por ejemplo, listado
ellos en el orden de descubrimiento no dijeron
usted algo sobre su comportamiento químico,
entonces ese tipo de lista sería inútil como cualquier
tipo de herramienta predictiva. Este era el estado
cuando el químico ruso Dmitri Mendeleev
desarrolló la tabla periódica.

Spanish: 
Para eliminar toda esta confusión, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)
propuso un sistema que numera los grupos 1-18, sin As o Bs.
Este es un ejemplo de los tipos de refinamientos que han cambiado la tabla periódica gradualmente.
Este es un ejemplo de los tipos de refinamientos que han cambiado la tabla periódica gradualmente.
para presentar la nueva información. Es posible que ni siquiera reconozca la primera tabla periódica: menos
se descubrieron más de 70 elementos a mediados del siglo XIX; no sabían acerca de los nobles
gases todavía. En ese momento, no había una forma acordada de enumerar los elementos que eran de
Cualquier ayuda a los químicos. Por ejemplo, enumerarlos en el orden de descubrimiento no decía
cualquier cosa sobre su comportamiento químico, por lo que ese tipo de lista sería inútil como cualquier
tipo de herramienta predictiva. Este era el estado de cosas cuando el químico ruso Dmitri Mendeleev
desarrolló la tabla periódica.

English: 
To eliminate all this confusion, the International
Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)
proposed a system that numbers the groups
1-18, with no As or Bs.
This is an example of the sorts of refinements
that have changed the Periodic Table gradually
over the years, as new discoveries were made
and chemists came to agreements about how
to present the new information. You may not
even recognize the first periodic table - fewer
than 70 elements had been discovered in the
mid 1800s - they didn’t know about noble
gases yet. At that point, there was no agreed
upon way to list the elements that was of
any help to chemists. For example, listing
them in the order of discovery didn’t tell
you anything about their chemical behavior,
so that kind of list would be useless as any
kind of predictive tool. This was the state
of affairs when Russian chemist Dmitri Mendeleev
developed the Periodic Table.

Spanish: 
En 1869, Mendeleev tuvo la idea de enumerar los elementos para aumentar
MASA ATOMICA. Casi simultáneamente, Lothar Meyer en Alemania publicó un artículo casi idéntico.
sistema para clasificar elementos. Generalmente damos crédito por el descubrimiento a Mendeleev,
porque dedicó mucho tiempo y esfuerzo a defender este nuevo sistema y ayudó
se hizo ampliamente aceptado.
 
Mendeleev insistió en que los elementos con propiedades similares se enumeren juntos, y porque
de elementos que aún no se habían encontrado, que algún día llenarían estos vacíos. El nombró
ellos por sus posiciones en su mesa. Por ejemplo, el elemento propuesto eka-aluminio
residiría bajo aluminio, y eka-sílice iría bajo silicio. Algunos años despues,

Spanish: 
En 1869, Mendeleev tuvo la idea
de enumerar los elementos en orden de aumento
MASA ATOMICA. Casi simultáneamente, Lothar
Meyer en Alemania publicó una casi idéntica
sistema para clasificar elementos. Generalmente
dar crédito por el descubrimiento a Mendeleev,
porque dedicó mucho tiempo y esfuerzo
defendiendo este nuevo sistema y ayudó
se hizo ampliamente aceptado.
Mendeleev insistió en que los elementos con similar
propiedades se enumeran juntas, y porque
De esto, había huecos en su mesa. Mendeleev
audazmente propuso la existencia de un número
de elementos que aún no se habían encontrado, que
algún día llenaría estos vacíos. El nombró
ellos por sus posiciones en su mesa. por
ejemplo, el elemento propuesto eka-aluminium
residiría bajo aluminio y eka-sílice
iría bajo silicio. Algunos años despues,

English: 
In 1869, Mendeleev came up with the idea
of listing the elements in order of increasing
ATOMIC MASS. Almost simultaneously, Lothar
Meyer in Germany published a nearly identical
system for classifying elements. We generally
give credit for the discovery to Mendeleev,
because he devoted so much time and effort
championing this new system and he helped
it become widely accepted.
Mendeleev insisted that elements with similar
properties be listed together, and because
of this, there were gaps in his table. Mendeleev
boldly proposed the existence of a number
of elements that had not yet been found, that
would one day fill in these gaps. He named
them for their positions in his table. For
example, the proposed element eka-aluminum
would reside under aluminum, and eka-silica
would go under silicon. Some years later,

English: 
these elements were indeed found, and their
characteristics closely matched Mendeleev’s
predictions. This was a powerful example of
the utility of Mendeleev’s periodic table
as a PREDICTIVE tool, something that chemists
didn’t have before.
In 1913, English physicist Henry Moseley made
an important modification to the Periodic
Table. Moseley, a member of Ernest Rutherford’s
research group, was probing metallic elements
with X-rays and measuring the wavelength of
the X-ray emissions. He found that each element
gave different results. Moseley developed
a mathematical relationship between the X
ray wavelengths produced by different elements
and their atomic number, which increased by
1 for each element. Moseley suggested that
the atomic number was more significant for
predicting chemical behavior than the atomic
mass as had been previously thought.

Spanish: 
estos elementos fueron de hecho encontrados, y sus
características muy parecidas a las de Mendeleev
predicciones Este fue un poderoso ejemplo de
la utilidad de la tabla periódica de Mendeleev
como herramienta PREDICTIVA, algo que quimica
No tenía antes.
En 1913, el físico inglés Henry Moseley hizo
una modificación importante a la periódica
Mesa. Moseley, miembro de Ernest Rutherford
grupo de investigación, estaba sondeando elementos metálicos
con rayos X y midiendo la longitud de onda de
Las emisiones de rayos X. Descubrió que cada elemento
dio resultados diferentes Moseley desarrollado
una relación matemática entre la X
longitudes de onda de rayos producidas por diferentes elementos
y su número atómico, que aumentó en
1 para cada elemento. Moseley sugirió que
el número atómico fue más significativo para
prediciendo el comportamiento químico que el atómico
masa como se había pensado anteriormente.

Spanish: 
de hecho, se encontraron estos elementos, y sus características coincidían estrechamente con las de Mendeleev
predicciones Este fue un poderoso ejemplo de la utilidad de la tabla periódica de Mendelee
como herramienta PREDICTIVA, algo que los químicos no tenían antes.
En 1913, el físico inglés Henry Moseley hizo una modificación importante al Periódico
Mesa. Moseley, miembro del grupo de investigación de Ernest Rutherford, estaba investigando elementos metálicos.
con rayos X y midiendo la longitud de onda de las emisiones de rayos X. Descubrió que cada elemento
dio resultados diferentes Moseley desarrolló una relación matemática entre la X
longitudes de onda de rayos producidas por diferentes elementos y su número atómico, que aumentaron en
1 para cada elemento. Moseley sugirió que el número atómico era más significativo para
prediciendo un comportamiento químico que la masa atómica como se había pensado anteriormente.

Spanish: 
Moseley reorganizó los elementos en la tabla periódica, enumerándolos en orden creciente de
número atómico en lugar de masa atómica. Esto resolvió algunas inconsistencias con Mendeleev
mesa. Por ejemplo, el argón tiene una masa atómica mayor que el potasio, pero un número atómico menor.
Al igual que Mendeleev, Moseley dejó huecos en la Tabla Periódica donde propuso varios aún no descubiertos
Los elementos deben encajar. Estos incluyeron los números atómicos 43, 61, 72 y 75.
Los elementos propuestos por Moseley y muchos más se han descubierto desde entonces. Hay 92 naturalmente
elementos que ocurren, y muchos elementos que no se encuentran en la naturaleza han sido sintetizados. Fueron
quedando sin espacio para poner todos los elementos nuevos! Es posible que tengamos que agrandar
Tabla periódica en el futuro cercano.

English: 
Moseley reorganized the elements in the periodic
table, listing them in increasing order of
atomic number instead of atomic mass. This
resolved some inconsistencies with Mendeleev’s
table. For instance, Argon has a greater atomic
mass than Potassium, but a lower atomic number.
Like Mendeleev, Moseley left gaps in the Periodic
Table where he proposed several yet-undiscovered
elements should fit. These included atomic
numbers 43, 61, 72, and 75.
Moseley’s proposed elements and many more
have since been discovered. There are 92 naturally
occurring elements, and many elements not
found in nature have been synthesized. We’re
running out of room to put the all the new
elements! We just might have to enlarge the
Periodic Table in the near future.

Spanish: 
Moseley reorganizó los elementos en el periódico
tabla, enumerándolos en orden creciente de
número atómico en lugar de masa atómica. Esta
resolvió algunas inconsistencias con Mendeleev
mesa. Por ejemplo, el argón tiene una mayor capacidad atómica.
masa que el potasio, pero un número atómico más bajo.
Al igual que Mendeleev, Moseley dejó huecos en el Periódico
Tabla donde propuso varios aún no descubiertos
Los elementos deben encajar. Estos incluyen atómica
números 43, 61, 72 y 75.
Elementos propuestos por Moseley y muchos más.
Desde entonces han sido descubiertos. Hay 92 naturalmente
elementos que ocurren, y muchos elementos no
encontrados en la naturaleza han sido sintetizados. Fueron
quedando sin espacio para poner todo lo nuevo
¡elementos! Es posible que tengamos que agrandar
Tabla periódica en el futuro cercano.
