
English: 
- [Instructor] Most of what
we've talked about so far
has been atoms in isolation.
We have thought about the number
of electrons and protons and neutrons
and the electron configuration of atoms.
But atoms don't just operate in isolation.
If that were the case, the
whole universe including us
would just be a bunch of
atoms drifting around.
What begins to be interesting is
how the atoms actually
interact with each other.
And one of the most interesting
forms of interaction is
when they stick to each other
in some way shape or form.
And this sticking together of atoms is
what we are going to study in this video.
Another way to talk about
it is, how do atoms bond?
Now as we will see, there
are several types of bonds
and it's really a spectrum.
But let's just start with
what I would consider
one of the more extreme type of bonds.
And to understand it, let's get
a periodic table of elements
out right over here.

Bulgarian: 
Досега говорехме предимно
за отделни атоми.
Разглеждахме броя на електроните,
протоните и неутроните
и електронната конфигурация
на атомите.
Но атомите не съществуват
в изолация.
Ако това беше така, цялата 
Вселена, включително и ние,
щяхме да бъдем просто
куп атоми, шляещи се наоколо.
Става интересно, когато
атомите започнат да си
взаимодействат.
Една от най-интересните
форми на взаимодействие е,
когато те се групират по някакъв
начин или под някаква форма.
Това свързване на атомите
ще разгледаме в това видео.
Казано по друг начин –
как се свързват атомите?
Сега ще видим, че има
няколко типа връзки,
всъщност това е цял спектър.
Но да започнем с това,
което аз считам
като един от най-крайните 
примери на свързване.
За да го разберем, ще взема
периодичната таблица на елементите.

English: 
So let's say that we are dealing
with a group one element.
Let's say sodium right over here.
What's interesting about
group one elements is
that they have one valence electron.
If we want to visualize
the valence electrons
for, say, sodium we could do it
with what's known as a Lewis dot structure
or a Lewis electron dot structure,
sometimes just called a
dot structure for short.
But because a neutral sodium
has one valence electron,
we would just draw that one
valence electron like that.
Now let's go to the other
end of the periodic table
and say, look at chlorine.
Chlorine is a halogen.
Halogens have seven valence electrons
so chlorine's valence
electrons would look like this.
It has one two three four five
six seven valence electrons.
And so you could imagine
chlorine would love
to get another electron

Bulgarian: 
Да вземем елемент
от първа група.
Нека да бъде натрият.
Интересното за елементите
от първа група е,
че те имат един валентен електрон.
Ако искаме да представим
валентните електрони на,
например на натрия,
можем да го направим,
като използваме Люисова формула
или Люисова структурна формула,
понякога наричана
електронна структура.
Тъй като неутралният натрий
има един валентен електрон,
просто ще запиша един 
валентен електрон ето така.
Сега да отидем в другия край 
на периодичната таблица
и да видим хлора например.
Хлорът е халоген.
Халогените имат седем
валентни електрони,
така че валентните електрони
на хлора изглеждат ето така.
Той има един, два, три, четири, пет,
шест, седем валентни електрона.
Досещаш се, че хлорът
ще иска много
да привлече още един електрон,

English: 
in order to complete its outer shell.
And we've also studied in
other videos these atoms,
these elements at the top
right of the periodic table
which are not the noble gases,
but especially the top of these halogens,
things like oxygen, nitrogen.
These are very electronegative.
They like to pull
electrons, hog electrons.
And so what do you
think is going to happen
when you put these characters together?
This guy wants to lose the electrons
and chlorine wants to gain an electron.
Well, maybe the chlorine
will take an electron
from the sodium.
On a real chemical reaction,
you would have trillions of these
and they're bouncing around
and different things are happening
but just for simplicity,
let's just imagine that
these are the only two.
And let's imagine that
this chlorine is able
to nab an electron from this sodium.
So what is going to happen?
This sodium is then going to
become positively charged,
'cause it's going to lose an electron.

Bulgarian: 
за да завърши 
външната си обвивка.
В други видеоклипове
разгледахме тези атоми,
тези елементи тук горе вдясно
на периодичната система,
които не са благородни газове,
а особено отгоре над 
тези халогени,
елементи като кислорода и азота.
Те са силно електроотрицателни.
Те обичат да отмъкват електрони.
Какво смяташ, че ще се случи,
когато съберем тези 
елементи заедно?
Този елемент иска да отдаде
електрон,
а хлорът иска да вземе електрон.
Може би хлорът ще вземе
един електрон от натрия.
В реалната химична реакция
ще има трилиони от тези атоми,
които ще се носят наоколо
и ще се случат различни неща,
но за простота
да си представим, че
са само тези два атома.
Да си представим, че този
хлор може
да вземе електрон
от този натрий.
Какво ще се случи?
Този натрий тогава ще
се зареди положително,
защото е загубил един електрон.

English: 
And then the chlorine,
the chlorine is now going
to gain an electron.
So it's going to become a chloride anion.
Anion is a negative ion.
It's a sodium cation, a positive ion.
Ion means it's charged.
And now it's a chloride anion.
So it has the valence
electrons that it had before
and then you could imagine
that it gains one from the sodium.
And now it has a negative charge.
Now what do we know about
positively charged ions
and negatively charged ions?
Opposites attract.
Coulomb forces.
So these two characters are going
to be attracted to each other,
or another way to think of it,
they're gonna stick together,
or another way you could think about it,
they are going to be bonded.
And they will form a
compound of sodium chloride.
And notice the whole
compound here is neutral.
It has a plus one charge for the sodium,
a negative one charge for the chloride,
but taken together it is neutral
because these are hanging out together.

Bulgarian: 
После хлорът ще вземе
един електрон.
Той ще стане хлориден анион.
Анион означава отрицателен йон.
Това е натриев катион,
положителен йон.
Йон означава, че има заряд.
Сега това е хлориден анион.
Той има валентните електрони,
които имаше преди реакцията,
а после се досещаш, че той
взе един електрон от натрия.
И сега той има отрицателен заряд.
Какво знаем за
положително заредените йони
и отрицателно заредените йони?
Противоположните се привличат.
Сили на Кулон.
Значи тези два йона
ще се привличат взаимно,
или можем да си представим,
че ще се прилепят един към друг.
Друг начин да го представим,
е, че те ще формират връзка.
Ще образуват съединението
натриев хлорид.
Забележи, че цялото съединение
е неутрално.
Имаме заряд +1 при натрия
и –1 при хлорида,
и взети заедно те се неутрализират,
защото те са свързани заедно.

Bulgarian: 
Този тип връзка
между йони,
както можеш да се досетиш,
се нарича йонна връзка.

English: 
And this type of bond between ions,
you might guess what it's called.
It is called an ionic bond.
Ionic bond.
