
English: 
- [Instructor] In a previous video,
we introduced ourselves
to the idea of bonds
and the idea of ionic bonds,
where one atom essentially is able
to take electrons from another atom.
But then because one
becomes positively charged
and the other becomes negatively charged,
they get attracted to each other.
Now we're going to go to the other end
of the bonding spectrum,
where instead of stealing
electrons from each other,
we're going to share them.
Let's say we're dealing
with two oxygen atoms.
So let me draw one oxygen here.
A neutral oxygen has
eight electrons total,
but six of them are in its outer shell.
So it has one,
two, three,
four, five,
six valence electrons.
And the way that I arrange
them is I pair them up last.
So you have these two valence electrons
that are not paired with another electron.
And now let me draw another oxygen,
and I'm going do it
with a different color,

Bulgarian: 
В предишното видео се запознахме
с понятието химична връзка
и по-точно йонната връзка,
където един атом може
да вземе електрони от друг атом.
Но после, понеже единият
атом става положително зареден,
а другият атом става
отрицателно зареден,
те се привличат взаимно.
Сега ще видим другия
краен пример
за химична връзка,
където вместо да си крадат
електроните един от друг,
атомите ги споделят.
Нека да имаме два
кислородни атома.
Ще напиша един 
кислород тук.
Неутралният кислород
има общо осем електрона,
но шест от тях са в
най-външният електронен слой.
Значи едно, две, три,
четири, пет, шест
валентни електрони.
Когато ги записвам, правя
двойките последно.
Така имаме тези два
валентни електрона,
които не са сдвоени
с друг електрон.
Сега ще напиша още
един кислороден атом,
само че ще използвам
различен цвят,

English: 
so we can keep track of the electrons.
So another oxygen right over there,
also has six valence
electrons, one, two, three,
four, five, six valence electrons.
Now this oxygen on the left,
in order to become more stable,
it would love to somehow gain
or maybe share two more electrons.
And of course, this oxygen on
the right, it's still oxygen.
It also would love to gain
or share two more valence electrons.
So how could it do it?
Well, what if the oxygen on
the left shared this electron
and this electron with
the oxygen on the right,
and the oxygen on the
right shared this electron
and this electron with
the oxygen on the left?
Well, if they did that,
you would have something
that looks like this.
You have your oxygen on the left.
You have the oxygen on the right.
And the way we show two
electrons that are being shared,
let's say these two
electrons are being shared,

Bulgarian: 
за да можем да
следим електроните.
Един друг кислород, който
също има шест валентни
електрона – един, два, три,
четири, пет, шест 
валентни електрони.
Кислородът отляво, за
да стане по-стабилен,
той иска някак да получи
или да сподели още два електрона.
Естествено и кислородът
отдясно също иска да получи
или да сподели още
два валентни електрона.
Как може да стане това?
Ако кислородът отляво
сподели този електрон
и този електрон с
кислорода отдясно,
а кислородът отдясно сподели
този електрон
и този електрон с
кислорода отляво?
Ако те направят това,
тогава ще се получи
нещо такова.
Имаме кислорода отляво.
Имаме кислорода отдясно.
И начинът, по който показваме
двата споделени електрона,
да кажем, че са споделени
ето тези два електрона,

English: 
is just a line like this.
This shows that there are two electrons
that are being shared
by these two oxygens.
And let's say that these two electrons
are also being shared.
You would do that with a line like this.
And then we could draw the remainder
of the valence electrons.
This oxygen on the left had,
outside of the electrons
that are being shared,
it had four more valence electrons.
And then the oxygen on the right
had four more valence electrons,
one, two, three, four.
Now what's interesting here
is the shared electrons,
these are going to cause these
oxygens to stick together.
If they don't stick together,
these electrons aren't going to be shared.
So what we have formed here
is known as a covalent bond,
covalent bond.
And what's interesting is it
allows both of these oxygens
in some ways to be more stable.
From the left oxygen's point of view,
it had six valence electrons,
but now it's able to share two more.

Bulgarian: 
това е просто една 
такава чертичка.
Това показва, че
тук има два електрона,
които са споделени от
тези два кислорода.
Да кажем, че тези два електрона
също са споделени.
Ще го покажем отново
с една малка чертичка.
И сега можем да поставим
останалите валентни електрони.
Кислородът отляво,
освен споделените електрони,
има още четири
валентни електрони.
Кислородът отдясно
има още четири
валентни електрони.
Един, два, три, четири.
Интересното тук са тези
споделени електрони,
които са причина тези два кислородни 
атоми да се свържат заедно.
Ако не се свържат заедно,
тогава тези електрони няма да са общи.
Това, което се образува тук,
се нарича ковалентна връзка.
Интересното е, че тя дава
възможност и на двата кислорода
да бъдат по-стабилни.
От гледна точка на левия кислород,
който имаше шест валентни 
електрона,
сега той може да
сподели тези двата.

English: 
Remember, each of these bonds,
each of these lines
represent two electrons.
So this oxygen could say, hey,
I get to have one, two, three, four,
six, eight electrons
that I'm dealing with,
and the same thing is going to be true
of this oxygen on the right.
Now there are some covalent bonds
that are between not-so-equals.
So for example, if we're
talking about water
and if we're talking about how
oxygen bonds with hydrogen.
So if we have oxygen right over here,
once again, I can draw its six
valence electrons, one, two,
three, four, five,
and let me just draw the
sixth one right over there.
And if I have hydrogen,
hydrogen has one valence electron.
So let's say that's a
hydrogen right over there
with one valence electron,
maybe another hydrogen right over there
with one valence electron.
Oxygen and hydrogen form covalent bonds.
In fact, that is how water is formed.
And so what would that look like?
Well, it would look like this.
You have oxygen right over here.

Bulgarian: 
Запомни, че всяка от тези връзки,
всяка такава чертичка
представлява два електрона.
Този кислород ще каже:
сега имам един, два,
три, четири,
шест, осем електрона,
и същото нещо важи
и за кислорода отдясно.
Понякога имаме ковалентни връзки,
които не са толкова равностойни.
Например да вземем
молекулата на водата
и да видим как кислородът 
се свързва с водорода.
Ако тук имаме кислород,
отново ще поставя шестте
валентни електрони –
един, два, три, четири, пет, шест.
Ще поставя шестия ето тук.
Ако имаме водород,
той има само един
валентен електрон.
Нека тук да има водород,
който е с един валентен електрон,
може би още един водород
ето тук,
който има един валентен електрон.
Кислородът и водородът
образуват ковалентни връзки.
Това е начинът, по който
се формира молекулата на водата.
Как ще изглежда това?
Ще стане ето така.
Тук имаме кислород.

English: 
You have these two pairs of
electrons that I keep drawing.
And then this electron right over here
could be shared with the hydrogen,
and that hydrogen's
electron could be shared
with the oxygen.
So that forms a covalent
bond with this hydrogen.
And then this electron
from the oxygen can be
shared with the hydrogen,
and that electron from
the hydrogen can be shared
with the oxygen.
And so that would form a covalent bond
with that other hydrogen.
And now here, once again,
oxygen can kinda pretend
like it has eight valence electrons,
two, four, six, eight.
And the hydrogens can kind of pretend
that it has two valence electrons.
But the one difference here is that oxygen
is a lot more electronegative
than hydrogen.
It's to the right of hydrogen.
It's in this top-right corner, outside of,
other than the noble gases,
that really like to hog electrons.
So what do you think is
going to happen here?
Well, the electrons in each
of these covalent bonds

Bulgarian: 
Тук има двойки електрони.
После този електрон тук
може да бъде споделен
с водорода,
и този електрон на водорода
може да бъде споделен с кислорода.
Така се образува ковалентна
връзка с този водород.
След това този електрон
от кислорода може 
да бъде споделен с водород,
а този електрон на водорода
може да бъде споделен с кислород.
Така се образува 
ковалентна връзка
с още един водород.
И сега кислородът пак
може да се престори,
че има осем валентни
електрони –
два, четири, шест, осем.
А водородните атоми
може да се престорят,
че имат по два 
валентни електрона.
Обаче разликата тук е,
че този кислород
е много по-електроотрицателен
от водорода.
Той е надясно от водорода.
Той е в горния десен
ъгъл, точно до
благородните газове,
той наистина много
обича електроните.
И какво мислиш, че
ще се случи тук?
Електроните във всяка
от тези ковалентни връзки

Bulgarian: 
ще се навъртат по-често
при кислорода,
отколкото при водорода.
И щом електроните прекарват
повече време при кислорода,
тогава ще имаме по-висок
отрицателен заряд при кислорода.
Тук ще имаме частично
отрицателен заряд
при кислородния край
на водната молекула.
Ще имаме и частично
положителни заряди
във водородните краища
на молекулата.
И ако ти е любопитно, този
символ за частично, който ползвам,
това е малката гръцка буква делта,
така е прието в химията.
Този вид ковалентна
връзка,
тъй като тя има известна
полярност,
едната страна има
повече заряд от другата,
се нарича полярна ковалентна 
връзка.

English: 
are going to hang out around the oxygen
more often than around the hydrogen.
So if the electrons spend
more time around the oxygen,
you're going to have, in general,
more negative charge around the oxygen.
And so you're going to have
a partial negative charge
on the oxygen end of the water molecule,
and then you're going to
have partial positive charges
on the hydrogen ends of the molecules.
And in case you're curious,
that little symbol I'm using for partial,
that's the lowercase Greek letter delta,
which is just the convention in chemistry.
And so this type of covalent bond,
because there is some polarity,
one side has more charge than the other,
this is known as a polar covalent bond,
polar covalent bond.
