
English: 
The following content is
provided under a Creative
Commons license.
Your support will help MIT
OpenCourseWare continue to
offer high-quality educational
resources for free.
To make a donation or view
additional materials from
hundreds of MIT courses, visit
MIT OpenCourseWare at
ocw.mit.edu.
PROFESSOR: Thermodynamics,
all right, let's start.
Thermodynamics is the science
of the flow of heat.
So, thermo is heat,
and dynamics is
the motion of heat.
Thermodynamics was developed
largely beginning in the
1800's, at the time of the
Industrial Revolution.
So, taming of steel.

Turkish: 
Aşağıdaki içerik bir yaratıcı altında sağlanır
ortak lisans
Destek MIT OpenCourseWare devam yardımcı olacaktır
yüksek kaliteli eğitim sunmak
ücretsiz kaynaklar.
Bağış yapmak veya görmek için
ek malzemeler
yüzlerce MIT dersi, ziyaret
MIT OpenCourseWare at
ocw.mit.edu.
PROFESÖR: Termodinamik,
tamam, hadi başlayalım.
Termodinamik bilimdir
ısı akışının
Yani, termo ısıdır
ve dinamik
ısı hareketi.
Termodinamik geliştirildi
büyük ölçüde başlangıç
1800'lü yıllar
Sanayi devrimi.
Yani, çeliklerin ıslahı.

English: 
The beginning of generating
power by burning fossil fuels.
The beginning of the problems
with CO2 and [NOISE OBSCURES]
global warming.
In fact, it's interesting
to note that the first
calculation on the impact of CO2
on climate was done in the
late 1800's by Arrhenius.
Beginning of a generation of
power moving heat from fossil
fuels to generating energy,
locomotives, etcetera.
So, he calculated what would
happen to this burning of
fossil fuels, and he decided
in his calculation, he
basically got the calculation
right, by the way, but he came
out that in 2,000 years from
the time that he did the
calculations, humans would
be in trouble.
Well, since his calculation,
we've had an exponential
growth in the amount of CO2,
and if you go through the
calculations of -- people have
done these calculations

Turkish: 
Üretimin başlangıcı
fosil yakıtlar yakarak güç.
Sorunların başlangıcı
CO2 ve [NOISE OBSCURES] ile
küresel ısınma.
Aslında ilginç.
ilkini not etmek
CO2 etkisinin hesaplanması
iklimde yapıldı
1800'lerin sonunda Arrhenius tarafından.
Bir neslin başlangıcı
fosilden gelen ısıyı harekete geçirir
enerji üretmek için yakıtlar,
lokomotifler, vb.
Yani, ne olacağını hesapladı
bu yanma gerçekleşir
fosil yakıtlar ve karar verdi
hesaplamasında
temelde hesaplama var
Bu arada, ama o geldi
bundan 2000 yıl sonra
yaptığı zamanı
hesaplamalar, insanlar
sıkıntıda olmak.
Eh, onun hesaplamasından beri
bir üstelimiz var
CO2 miktarındaki artış,
ve eğer
hesaplamalar - insanlar var
bu hesaplamaları yaptım

Turkish: 
o zamandan beri
Arrhenius, olduğumuz zaman
belada, 2000 yıl ve
hesaplama, gibi gitti
bu, ve şimdi biz
gerçekten belada.
Bu farklı bir şey için
ders.
Her neyse, termodinamiğin tarihleri
aynı dönemden
fosil yakıt almak
yerden.
Bu evrenseldir.
Etrafında her şey çıkıyor
bize enerjiyi tek tek dolaşıyor
yol ya da diğeri.
Biyolojik bir sistemseniz,
kalori yakıyorsun
ATP yanıyor.
Isı yaratıyorsun.
Sıcakkanlı iseniz
hayvan.
Hareket ettirmek için enerjiye ihtiyacın var
etrafında silah ve etrafında hareket -
Açıkçası mekanik sistemler
arabalar, tekneler, vb.
Ve astrofizikte bile
yıldızlardan bahsediyorsun, siyah
delikler, vb
etrafında enerji hareket ediyor.
Ne zaman ateş ediyorsun
maddeyi değiştiriyorsun
termodinamik.
Ve bazı nedenleri
termodinamik bile
ekonomiye uygulanan sistemler
Denge dışı, büyük gibi

English: 
throughout times since
Arrhenius, the time that we're
in trouble, 2,000 years and the
calculation, has gone like
this, and so now we're
really in trouble.
That's for a different
lecture.
So, anyway, thermodynamics dates
from the same period as
getting fossil fuels
out of the ground.
It's universal.
It turns out everything around
us moves energy around in one
way or the other.
If you're a biological system,
you're burning calories,
burning ATP.
You're creating heat.
If you're a warm-blooded
animal.
You need energy to move your
arms around and move around --
mechanical systems, obviously,
cars, boats, etcetera.
And even in astrophysics, when
you talk about stars, black
holes, etcetera, you're
moving energy around.
You're moving heat around when
you're changing matter through
thermodynamics.
And the cause of some
thermodynamics have even been
applied to economics, systems
out of equilibrium, like big

Turkish: 
Enron gibi şirketler
biliyorum, tamamen
denge, çarpışma ve yanma.
Dengesizlik uygulayabilirsiniz
ekonomiye termodinamik.
Daha önce geliştirildi
insanlar biliyordu
atomlar ve moleküller hakkında.
Yani bu bir bilim
makroskopik olarak
maddenin özellikleri.
O zamandan beri biliyoruz
atomlar ve moleküller şimdi
kavramları rasyonelleştirebiliriz
termodinamiğin
mikroskobik özellikleri kullanarak
ve eğer alacaksan
5.62, buydu.
hakkında bilgi al.
İstatistik hakkında bilgi sahibi olursun
mekaniği ve nasıl
atomistik kavramlar rasyonalize
termodinamik.
Bunu kanıtlamaz, ama
daha fazla yardımcı olur
hakkında sezgi
sonuçları
termodinamik.
Bu yüzden makroskopik olarak uygulanır
içinde bulunan sistemler
denge ve nasıl gidileceği
bir denge durumu

English: 
companies like Enron, you
know, completely out of
equilibrium, crash and burn.
You can apply non-equilibrium
thermodynamics to economics.
It was developed before
people knew
about atoms and molecules.
So it's a science that's
based on macroscopic
properties of matter.
Since then, since we know about
atoms and molecules now,
we can rationalize the concepts
of thermodynmamics
using microscopic properties,
and if you are going to take
5.62, that's what you'd
learn about.
You'd learn about statistical
mechanics, and how the
atomistic concepts rationalize
thermodynamics.
It doesn't prove it, but it
helps to getting more
intuition about the
consequences of
thermodynamics.
So it applies to macroscopic
systems that are in
equilibrium, and how to go from
one equilibrium state to

Turkish: 
başka bir denge hali, ve
onun tamamen ampirik
vakıf.
İnsanlar deneyler yaptı
çağlar boyunca
bilgisini biriktirdi
Bu deneyler ve onlar
bu deneyleri sentezledi
birkaç temel ampirik içine
kurallar, ampirik yasalar,
hangi yasaları
termodinamik.
bunun üzerine matematik, bunu inşa etmek
çok sağlam bir yapı
Termodinamiğin yapısı
bilim olarak
denge sistemlerinin
Yani bu ampirik gözlemler
o zaman
dört yasaya özetlenmiştir.
Yani, bu yasalar, onlar
gerçekten depillar.
Kanıtlanmış değiller ama
Yanlış değiller.
Onlar pek olası değil
yanlış olmak.

English: 
another equilibrium state, and
it's entirely empirical in its
foundation.
People have done experiments
through the ages, and they've
accumulated the knowledge from
these experiments, and they've
synthesized these experiments
into a few basic empirical
rules, empirical laws,
which are the laws of
thermodynamics.
And then they've taken these
laws and added a structure of
math upon it, to build this
edifice, which is a very solid
edifice of thermodynamics
as a science
of equilibrium systems.
So these empirical observations
then are
summarized into four laws.
So, these laws are, they're
really depillars.
They're not proven, but
they're not wrong.
They're very unlikely
to be wrong.

Turkish: 
Hadi bunların içinden geçelim
yasalar, tamam, çok hızlı.
Sıfırıncı bir yasa var.
bunların her biri kanunu
Yasalar temel olarak
Termodinamikte miktar ve
o zaman kavramı tanımlar.
Sıfır hukuk tanımlamaktadır
sıcaklık.
Bu oldukça yaygın bir his
fikir, ama önemli
onu tanımla ve ben buna derim
sağduyu yasası.
Yani bu genel anlamda
kanun.
İlk yasa tanımlamayı sona erdiriyor
yapacağımız enerji
u ve kavramını ara
enerji tasarrufu, enerji
Kaybedilemez ya da kazanılamaz.
Ve ben buna çağrı yapacağım
kanunu bile ihlal edebilirsiniz; sen
kanunu bile ihlal edebilir.

English: 
Let's just go through these
laws, OK, very quickly.
There's a zeroth law The zeroth
law every one of these
laws basically defines the
quantity in thermodynamics and
then defines the concept.
The zeroth law defines
temperature.
That's a fairly common-sense
idea, but it's important to
define it, and I call that
the common-sense law.
So this is the common-sense
law.
The first law ends up defining
energy, which we're going to
call u, and the concept of
energy conservation, energy
can't be lost or gained.
And I'm going to call this the
you can break even law; you
can break even law.

Turkish: 
Enerji kaybetmezsin, seni
enerji kazanamaz.
Sen kırıyorsun bile.
İkinci yasaya gidiyor
entropiyi tanımlar ve gider
bize yönünü anlatmak
zaman, bir şey
kavramsal olarak, açıkça,
anlıyorum ama gidiyor
matematiksel bir temel koymak
hangi yöne gidersiniz.
Açıkçası, eğer bir tebeşir alırsam
Buradaki gibi ve ben
yere at ve
eğer ben küçük parçalar halinde kırılır
filmi geriye doğru çalıştır,
mantıklı değil, değil mi?
Zaman kavramımız var
ileriye gitmek
özel bir yol.
Entropi nasıl oynanır?
bu zaman kavramı?
Ve ben buna çağrı yapacağım
Sıfırdan bile kopabilirsin
derece Kelvin yasası.
Sadece bunu yapabilirsin
sıfır derece Kelvin.

English: 
You don't lose energy, you
can't gain energy.
You break even.
The second law is going to
define entropy, and is going
to tell us about the direction
of time, something that
conceptually we, clearly,
understand, but is going to
put a mathematical foundation
on which way does time go.
Clearly, if I take a chalk
like this one here, and I
throw it on the ground, and it
breaks in little pieces, if I
run the movie backwards, that
doesn't make sense, right?
We have a concept of time
going forward in
a particular way.
How does entropy play into
that concept of time?
And I'm going to call this the
you can break even at zero
degrees Kelvin law.
You can only do it at
zero degrees Kelvin.

English: 
The third law is going to give
a numerical value to the
entropy, and the third law is
going to be the depressing
one, and it's going to say, you
can't get to zero degrees.
These laws are universally
valid.
They cannot be circumvented.
Certainly people have tried
to do that, and every year
there's a newspaper story, Wall
Street Journal, or New
York Times about somebody that
has invented the device that
somehow goes around the second
law and makes more energy than
it creates, and this is going
to be -- well, first of all,
for the investors this is going
to make them very, very
rich, and for the rest of us,
it's going to be wonderful.
And they go through these
arguments, and they find

Turkish: 
Üçüncü yasa verilecek
sayısal bir değer
entropi ve üçüncü yasa
iç karartıcı olacak
biri ve söyleyeceksin, sen
Sıfır dereceye ulaşamazsın.
Bu yasalar evrensel olarak
geçerli.
Onlar atlanamazlar.
Kesinlikle insanlar denedi
bunu yapmak için ve her yıl
Bir gazete hikayesi var, Wall
Sokak Günlüğü veya Yeni
York Times hakkında birileri
cihazı icat etti
bir şekilde ikinci gider
yasa ve daha fazla enerji yapar
o oluşturur ve bu gidiyor
- her şeyden önce
yatırımcılar için bu gidiyor
onları çok, çok yapmak
zengin ve geri kalanı için
harika olacak.
Ve bunlar üzerinden geçiyorlar
argümanlar ve buluyorlar

English: 
venture money to fund the
company, and they get very
famous people to endorse
them, etcetera.
But you guys know, because you
have MIT degrees, and you've,
later, and you've taken 5.60,
that can't be the case, and
you're not going to get fooled
into investing money into
these companies.
But it's amazing, that every
year you find somebody coming
up with a way of going around
the second law and somehow
convincing people who are very
smart that this will work.
So, thermo is also a big tease,
as you can see from my
descriptions of these
laws here.
It makes you believe, initially,
in the feasibility
of perfect efficiency.
The first law is very upbeat.
It talks about the conservation
of energy.

Turkish: 
para yatırmak için girişim sermayesi
şirket ve çok olsun
ünlü insanlar onaylamak
Onları vb.
Ama siz biliyorsunuz çünkü siz
MIT dereceleri var ve sen
sonra, ve 5.60
durum böyle değil ve
aldanmayacaksın
içine para yatırmak
bu şirketler.
Ama inanılmaz, her biri
sen birilerinin geldiğini buldun
etrafta dolaşmanın bir yolu var
ikinci yasa ve bir şekilde
çok inandırıcı insanlar
Bu işe yarayacak akıllı.
Yani, termo da büyük bir alay
benim görebildiğim gibi
bunların açıklamaları
burada yasalar.
İlk başta,
fizibilitede
mükemmel verim.
İlk yasa çok iyimser.
Koruma hakkında konuşuyor
enerjinin.

Turkish: 
Enerji korunur
tüm formları.
Isı enerjisini alabilir ve
iş enerjisine dönüştürmek ve
tersi ve söyleme
sahip olduğunuz her şey
eğer israr israf israfı
Isıyı çalışmaya dönüştürmek için.
Sadece enerji olduğunu söylüyor.
Hepsi aynı
şey, değil mi?
Yani sen bile kopabilirsin
bu konuda çok akıllılardı
ve bu oldukça düzgün.
Yani, bir anlamda diyor ki,
Eğer bir
enerjiyi dışarı çıkaran tekne
havanın sıcaklığı, yelken
dünya çapında
bunu yapabilirsin.
Ve sonra ikinci yasa geliyor
ve iyi diyor, bu değil
oldukça doğru.
İkinci yasa, evet, enerji diyor
hemen hemen aynı
tüm bu formda, ama eğer
bir formunu dönüştürmek istiyorum
eğer başka bir enerjiye, eğer
iş, ısı dönüştürmek istiyorum
İşe,% 100 verimlilikle,
gitmelisin
sıfır derece Kelvin, aşağı
eğer isterseniz mutlak sıfır
bunu yapmak için.

English: 
Energy is conserved in
all of its forms.
You can take heat energy and
convert it to work energy and
vice versa, and it doesn't say
anything about that you have
to waste heat if you're going
to transform heat into work.
It just says it's energy.
It's all the same
thing, right?
So, you could break even if you
were very clever about it,
and that's pretty neat.
So, in a sense, it says, you
know, if you wanted to build a
boat that took energy out of the
warmth of the air, to sail
around the world,
you can do that.
And then the second law comes
in and says well, that's not
quite right.
The second law says, yes, energy
is pretty much the same
in all this form, but if you
want to convert one form of
energy into another, if you
want to convert work, heat
into work, with 100% efficiency,
you've got to go
down to zero degrees Kelvin, to
absolute zero if you want
to do that.

English: 
Otherwise you're going to
waste some of that heat
somewhere along the way,
some of that energy.
All right, so you can't get
perfect efficiency, but at
least if you were able to go to
zero degrees Kelvin, then
you'd be all set.
You just got to find a good
refrigerator on your boat, and
then you can still go
around the world.
And then the third law comes
in, and that's the
depressing part here.
It says, well, it's true.
If you could get to zero degrees
Kelvin, you'd get
perfect efficiency, but you
can't get to zero degrees
Kelvin, you can't.
Even if you have an infinite
amount of resources,
you can't get there.
Any questions so far?
So thermodynamics, based on
these four laws now, requires
an edifice, and it's a very
mature science, and it
requires that we define
things carefully.

Turkish: 
Aksi takdirde sen gidiyorsun
bu ısının bir kısmını boşa harca
Yol boyunca bir yerlerde,
bu enerjinin bir kısmı.
Pekala, bu yüzden alamıyorsun
mükemmel verimlilik, ama
en azından gidebilseydin
sıfır derece Kelvin, o zaman
Her şey hazır olacak.
Sadece iyi bir şey bulmalısın
Teknenizde buzdolabı ve
o zaman hala gidebilirsin
dünya çapında.
Ve sonra üçüncü yasa geliyor
içinde ve bu
Burada depresif bölüm.
Diyor ki, bu doğru.
Sıfır dereceye ulaşırsan
Kelvin, alırsın
mükemmel verim, ama sen
sıfır dereceye ulaşamaz
Kelvin, yapamazsın.
Sonsuzluğa sahip olsan bile
kaynak miktarı
oraya varamazsın.
Şimdiye kadar soru var mı?
Yani termodinamik, dayalı
Şimdi bu dört yasa, gerektirir
bir yapı ve çok
olgun bilim ve
tanımlamamız gerekiyor
şeyleri dikkatle.

English: 
So we're going to spend a little
bit of time making sure
we define our concepts and our
words, and what you'll find
that when you do problem sets,
especially at the beginning,
understanding the words and the
conditions of the problem
sets is most of the way into
solving the problem.
So we're going to talk about
things like systems.
The system, it's that
part of the
universe that we're studying.
These are going to be fairly
common-sense definitions, but
they're important, and when
you get to a problem set,
really nailing down what the
system is, not more, nor less,
in terms of the amount of stuff,
that's part of the
system, it's going to be
often very crucial.
So you've got the system.
For instance, it could
be a person.
I am the system.

Turkish: 
Yani biraz harcayacağız
emin olun biraz
kavramlarımızı tanımlarız ve
kelimeler ve ne bulacaksınız
problem setleri yaptığınızda
özellikle başlangıçta
kelimeleri ve
problemin koşulları
setleri en çok
Sorunu çözmek.
Bu yüzden konuşacağız
sistemler gibi şeyler.
Sistem, bu
bir bölümü
okuduğumuz evren.
Bunlar adil olacak
sağduyu tanımları, ama
önemli ve ne zaman
bir problem setine ulaşırsın
gerçekten ne aşağı çivileme
sistem daha fazla, daha az değil,
madde miktarı açısından
bu bir parçası
sistem, olacak
genellikle çok önemlidir.
Yani sistemi aldın.
Mesela
kişi ol.
Ben sistemim.

English: 
I could be a system.
It could be a hot coffee
in a thermos.
So the coffee and the milk and
whatever else you like in your
coffee would be the system.
It could be a glass of
water with ice in it.
That's a fine system.
Volume of air in a
part of a room.
Take four liters on this
corner of the room.
That's my system.
Then, after you define what your
system is, whatever is
left over of the universe
is the surroundings.
So, if I'm the system, then
everything else is the
surroundings.
You are my surroundings.
Saturn is my surroundings.
As far as you can go in the
universe, that's part of the
surroundings.
And then between the
system and the
surroundings is the boundary.
And the boundary is a surface
that's real, like the outsides

Turkish: 
Bir sistem olabilirim.
Sıcak bir kahve olabilir
bir termos içinde.
Yani kahve ve süt ve
başka ne istersen
kahve sistemi olurdu.
Bir bardak olabilir
İçinde buz bulunan su.
Bu iyi bir sistem.
Havadaki hava hacmi
bir odanın parçası.
Bu konuda dört litre al
odanın köşesi.
Bu benim sistemim.
Sonra ne olduğunu tanımladıktan sonra
sistem her neyse
evrenin solu
çevredir.
Yani, eğer sistemiysem o zaman
diğer her şey
çevre.
Sen benim çevremdesin.
Satürn benim çevremdir.
İçine gidebildiğin kadarıyla
evren, bu bir parçası
çevre.
Ve sonra arasında
sistem ve
çevre sınırdır.
Ve sınır bir yüzeydir
bu gerçek, dışardaki gibi

Turkish: 
Cildimin veya iç duvarın
sahip termos
kahve ya da olabilir
hayali bir sınır.
Mesela bunu hayal edebiliyorum
bir sınır var
dört litresini çevreler
içinde oturan hava
orada köşe.
Gerçek olmak zorunda değil
onu içermek için konteyner.
Bu sadece bir hayali
orada sınır.
Ve bunu nereye koyarsın
sınır önemli hale gelir.
Yani, örneğin,
içindeki kahve ile termos,
Eğer sınırı
camın iç duvarı
ya da camın dış duvarı
ve iç
termos, bu bir
farktır; farklı ısı
kapasite, vb.
Yani bu nerede tanımlanıyor?
sistem ve sınırlar,
ve her şey olur
önemli.
Sınırı koymalısın
tam olarak doğru
yer, aksi takdirde bir
sisteminizde çok fazla bit veya
birazcık çok az.
Daha fazla tanım.
Sistem açık olabilir
sistem veya kapalı olabilir

English: 
of my skin, or the inner wall
of the thermos that has the
coffee in it, or it could be
an imaginary boundary.
For instance, I can imagine that
there is a boundary that
surrounds the four liters of
air that's sitting in the
corner there.
It doesn't have to be a real
container to contain it.
It's just an imaginary
boundary there.
And where you place that
boundary becomes important.
So, for instance, for the
thermos with the coffee in it,
if you place the boundary in the
inside wall of the glass
or the outside wall of the glass
and the inside of the
thermos, that makes a
difference; different heat
capacity, etcetera.
So this becomes where defining
the system and the boundaries,
and everything becomes
important.
You've got to place the boundary
at exactly the right
place, otherwise you've got a
bit too much in your system or
a bit too little.
More definitions.
The system can be an open
system, or it can be a closed

English: 
system, or it can be isolated.
The definitions are also
important here.
An open system, as the name
describes, allows mass and
energy to freely flow through
the boundary.
Mass and energy flow
through boundary.
Mass and energy --
I'm an open system, right?
Water vapor goes through
my skin.
I'm hot, compared to the air
of the room, or cold if I'm
somewhere that's warm.
So energy can go
back and forth.

Turkish: 
sistem veya izole edilebilir.
Tanımlar da
burada önemli.
İsim olarak açık bir sistem
tarif eder, kütleye izin verir ve
serbestçe akmak için enerji
sınır.
Kütle ve enerji akışı
sınır yoluyla.
Kütle ve enerji -
Ben açık bir sistemim, değil mi?
Su buharı geçer
cildim.
Hava ile karşılaştırıldığında hava çok sıcak
odanın ya da soğuk olsam
sıcak olan bir yer.
Yani enerji gidebilir
geri ve ileri.

English: 
The thermos, with the lid on
top, is not an open system.
Hopefully, your coffee is going
to stay warm or hot in
the thermos.
It's not going to get out.
So the thermos is not
an open system.
In fact, the thermos is
an isolated system.
The isolated system is the
opposite of the open system,
no mass and no energy can flow
through the boundary.
The closed system allows energy
to transfer through the
boundary but not mass.
So a closed system would be, for
instance, a glass of ice
water with an ice cube in
it, with the lid on top.
The glass is not very
insulating.
Energy can flow across the
glass, but I put a lid on top,
and so the water
can't get out.
And that's the closed system.
Energy goes through the
boundaries but nothing else.
Important definitions, even
though they may sound really
kind of dumb, but they are
really important, because when
you get the problem, figuring
out whether you have an open,

Turkish: 
Termos, kapak açıkken
Üst, açık bir sistem değildir.
İnşallah kahven gidiyor
ılık veya sıcak kalmak
termos.
Dışarı çıkmayacak.
Yani termos değil
açık bir sistem.
Aslında, termos
yalıtılmış bir sistem.
Yalıtılmış sistem
açık sistemin karşısında
kütle yok ve enerji akmaz
sınır boyunca.
Kapalı sistem enerjiye izin verir
üzerinden aktarmak
sınır ama kütle değil.
Yani kapalı bir sistem olurdu,
Örnek, bir bardak buz
içinde bir buz küpü ile su
Üstte kapaklı.
Cam çok değil
yalıtım.
Enerji akabilir
cam, ama üstüne bir kapak koydum,
ve böylece su
dışarı çıkamıyorum
Ve bu kapalı sistem.
Enerji geçer
sınırlar ama başka hiçbir şey.
Önemli tanımlar, hatta
onlar gerçekten sesleri olsa da
aptal, ama onlar
gerçekten önemli, çünkü
problemi anladın, anladım
açık olup olmadığınızı,

Turkish: 
kapalı veya yalıtılmış sistem
çevre nedir
Sınır nedir?
Sistem nedir?
Bu ilk şey
açık olduğundan emin ol.
Açık değilse, sorun
olacak
çözmek imkansız.
Ve bu da insanların nasıl buldukları
ikinci kırmanın yolları
hukuk, çünkü bir şekilde
neyin peşinde
onların sistemi.
Ve çok fazla dahil ettiler
ya da sistemde çok az
ve onlara göre
ikinci yasa bozuldu ve
daha fazla enerji yarattılar
içeri getirilmekte.
Bu genellikle durumdur.
Sorular?
Hadi devam et.
Yani şimdi elimizde
bir sistem
tarif etmeliyim.
Yani, hadi tarif edelim
sistem şimdi.

English: 
closed, or isolated system,
what are the surroundings?
What's the boundary?
What is the system?
That's the first thing to
make sure that is clear.
If it's not clear, the problem
is going to be
impossible to solve.
And that's also how people find
ways to break the second
law, because somehow they've
messed up on what
their system is.
And they've included too much
or too little in the system,
and it looks to them that the
second law is broken and
they've created more energy
than is being brought in.
That's usually the case.
Questions?
Let's keep going.
So, now that we've got
a system, we've
got to describe it.
So, let's describe
the system now.

Turkish: 
O zaman
makroskobik hakkında konuşmak
maddenin özellikleri
çok fazla değişkene ihtiyaç var
sistemi tanımlamak
tamamen termodinamik olarak.
Sadece birkaç makroskobik ihtiyacın var.
değişkenler
sana çok tanıdık geliyor
basınç, sıcaklık,
hacim, mol sayısı
her bileşen, kütlesi
sistem
Manyetik alanın var.
belki de manyetik
duyarlılık
Elektrik alanı.
Endişelenmeyeceğiz
bu manyetik alanlar veya
Bu sınıftaki elektrik alanları.
Yani, neredeyse gidiyoruz
bu sete odaklanmak
değişkenlerin burada.
Bilmen gerekecek
sistemi tanımladığınızda
eğer sisteminiz homojense
senin kahvenin gibi süt
bu ya da heterojen, su gibi
İçinde bir buz küpü.
Yani heterojen demek ki
farklı aşamaları var
Sisteminiz.
Ben heterojen sistemim.
yumuşak şeyler, zor

English: 
It turns out that when you're
talking about macroscopic
properties of matter, you don't
need very many variables
to describe the system
completely thermodynamically.
You just need a few macroscopic
variables that are
very familiar to you, like the
pressure, the temperature, the
volume, the number of moles of
each component, the mass of
the system.
You've got a magnetic field,
maybe even magnetic
susceptibility, the
electric field.
We're not going to worry about
these magnetic fields or
electric fields in this class.
So, pretty much we're going
to focus on this set
of variables here.
You're going to have to know
when you describe the system,
if your system is homogeneous,
like your coffee with milk in
it, or heterogeneous, like water
with an ice cube in it.
So heterogeneous means that
you've got different phases in
your system.
I'm the heterogeneous system,
soft stuff, hard

Turkish: 
şeyler, sıvı şeyler.
Kahve homojen, hatta
her ne kadar birçoğu olsa da
bileşenler.
Birçok farklı
moleküller kahvenizi oluşturur.
Su molekülleri var,
lezzet molekülleri, süt
proteinler, vb.
Ama hepsi karışık
birlikte bir araya
homojen, makroskobik moda.
Seviyede incelerseniz
gördüğünüz moleküllerin
homojen değil.
Ama termodinamik alır
kuşbakışı.
Güzel görünüyor, güzel.
Yani, bu homojen
sistem, bir faz.
Sisteminizin olup olmadığını bilmek zorundasınız.
bir denge
sistem veya değil.
Denge sistemi ise,
sonra termodinamik olabilir
bunu açıkla.
Eğer değilse, o zaman gidiyorsunuz
açıklamakta zorlanıyor
termodinamik kullanarak
özellikleri.
Termodinamik hakkında konuşuyor
denge sistemleri ve nasıl
bir denge halinden geçmek
başka bir duruma
Dengenin
Denge ne anlama geliyor?
Bu özelliklerin anlamı
sistem, özellikler

English: 
stuff, liquid stuff.
Coffee is homogeneous, even
though it's made up of many
components.
Many different kinds of
molecules make up your coffee.
There are the water molecules,
the flavor molecules, the milk
proteins, etcetera.
But it's all mixed
up together in a
homogeneous, macroscopic fashion.
If you drill down at the level
of molecules you see that it's
not homogeneous.
But thermodynamics takes
a bird's eye view.
It looks pretty, beautiful.
So, that's a homogeneous
system, one phase.
You have to know if your system
is an equilibrium
system or not.
If it's an equilibrium system,
then thermodynamics can
describe it.
If it's not, then you're going
to have trouble describing it
using thermodynamic
properties.
Thermodynamics talks about
equilibrium systems and how to
go from one state of equilibrium
to another state
of equilibrium.
What does equilibrium mean?
It means that the properties of
the system, the properties

English: 
that describe the system,
don't change
in time or in space.
If I've got a gas in a
container, the pressure of the
gas has to be the same
everywhere in the container,
otherwise it's not
equilibrium.
If I place my container of gas
on the table here, and I come
back an hour later, the pressure
needs to be the same
when I come back.
Otherwise it's not
equilibrium.
So it only talks about
equilibrium systems.
What else do you need to know?
So, you need to know
the variables.
You need to know it's
heterogeneous or homogeneous.
You need to know if it's an
equilibrium, and you also need
to know how many components
you have in your system.
So, a glass of ice water with an
ice cube in it, which is a
heterogeneous system, has
only one component,
which is water, H2O.

Turkish: 
sistemi açıklayan
değişme
zaman veya uzayda.
Eğer bir gazım varsa
konteyner, baskısı
gaz aynı olmalı
konteynırdaki her yer,
aksi halde değil
denge.
Eğer gaz konteynerimi koyarsam
masanın üstünde ve ben geliyorum
bir saat sonra geri, basınç
aynı olması gerekiyor
geldiğimde.
Aksi halde değil
denge.
Yani sadece hakkında konuşuyor
denge sistemleri.
Bilmen gereken başka ne var?
Yani bilmelisin
değişkenler.
Bilmeniz gerek
heterojen veya homojen.
Bir olup olmadığını bilmelisin
Denge ve ayrıca ihtiyacınız var
kaç bileşen olduğunu bilmek
sisteminizde var.
Yani, bir bardak buzlu su ile
içinde buz küpü olan
heterojen sistem var
sadece bir bileşen,
su, H2O.

Turkish: 
İki faz, ama bir bileşen.
Latte, homojen olan
sistem, çok, çok büyük
ona bileşen sayısı.
Tüm bileşenleri
sütü oluştur.
Tüm bileşenleri yapan
kahveyi ve tüm
kirlilikler, vb. kadmiyum,
ağır metaller, arsenik,
kahvende ne varsa.
Tamam, herhangi bir sorunuz var mı?
Tamam, anlattık
bunlar ile sistem
özellikleri.
Şimdi bu özellikler geliyor
iki tatlarda.
Kapsamlı mülkünüz var
ve yoğun özellikleri.
Geniş özellikleri
ile ölçeklendirenler
sistemin büyüklüğü.
Sistemi iki katına çıkarırsan,
onlar çift
sayısal numara var.
Örneğin, birim.
Eğer sesi ikiye katlarsan,
v çiftler.
Yani bu açık.
Kitle, eğer çift
malzeme miktarı

English: 
Two phases, but one component.
Latte, which is a homogeneous
system, has a very, very large
number of components to it.
All the components that
make up the milk.
All the components that make
up the coffee, and all the
impurities, etcetera. cadmium,
heavy metals, arsenic,
whatever is in your coffee.
OK, any questions?
All right, so we've described
the system with these
properties.
Now these properties come
in two flavors.
You have extensive properties
and intensive properties.
The extensive properties are the
ones that scale with the
size of the system.
If you double the system,
they double in
there numerical number.
For instance, the volume.
If you double the volume,
the v doubles.
I mean that's obvious.
The mass, if you double
the amount of stuff

English: 
the mass will double.
Intensive properties don't
care about the
scale of your system.
If you double everything in the
system, the temperature is
not going to change, it's
not going to double.
The temperature stays
the same.
So the temperature is intensive,
and you can make
intensive properties out of the
extensive properties by
dividing by the number of
moles in the system.
So I can make a quantity that
I'll call V bar, which is the
molar volume, the volume of one
mole of a component in my
system, and that becomes
an intensive quantity.
A volume which is an
intensive volume.
The volumes per mole
of that stuff.
So, as I mentioned,
thermodynamics is the science

Turkish: 
kütle ikiye katlanacak.
Yoğun özellikler yok
hakkında bakım
Sisteminizin ölçeği.
Eğer her şeyi ikiye katlarsan
sistem, sıcaklık
değişmeyecek, bu
çifte gitmeyeceğim.
Sıcaklık kalır
aynısı.
Yani sıcaklık yoğun,
ve yapabilirsin
yoğun özellikleri
tarafından kapsamlı özellikler
sayısına bölünmesiyle
sistemdeki moller.
Böylece bir miktar yapabilirim
V bar'ı arayacağım.
molar hacim, birimin hacmi
benim bir bileşenin köstebek
sistem ve bu olur
yoğun bir miktar.
Bir hacim olan bir
yoğun hacim.
Köstebek hacimleri
Bu şeylerin.
Yani, bahsettiğim gibi,
termodinamik bilimdir

English: 
of equilibrium systems, and it
also describes the evolution
of one equilibrium to
another equilibrium.
How do you go from
one to the other?
And so the set of properties
that describes the system --
the equilibrium doesn't
change.
So, these on-changing properties
that describe the
state of the equilibrium
state of the system are
called state variables.
So the state variables describe
the equilibrium's
state, and they don't care about
how this state got to
where it is.
They don't care about the
history of the state.
They just know that's if you
have water at zero degrees
Celsius with it ice in, that
you can define it as a
heterogeneous system with a
certain density for the water

Turkish: 
denge sistemlerinin ve
ayrıca evrimi tanımlar
bir dengenin
başka bir denge.
Nasıl gidiyor
diğeri diğerine mi?
Ve böylece özellikleri kümesi
sistemi açıklar -
denge değil
değişiklik.
Yani, bu değişen özellikler
açıklayan
denge durumu
sistemin durumu
durum değişkenleri denir.
Yani durum değişkenleri açıklıyor
denge
devlet ve umursamıyorlar
bu devlet nasıl oldu
nerede.
Onlar umursamıyorlar
devletin tarihi.
Sadece biliyorlar ki eğer sen
sıfır derece suya sahip olmak
Celsius onunla buz gibi
onu tanımlayabilirsiniz
bir heterojen sistem
su için belirli yoğunluk

Turkish: 
veya belirli yoğunluğu
buz, vb.
Nasıl olması umurunda değil
Oraya geldin.
Başka bulacağız
önemseyen özellikler
sistemin tarihi gibi
iş, sen koymak
sistemi veya ısı senin
sisteme koymak,
veya diğer değişkenler.
Ama bunları kullanamazsın
Denge durumunu tanımlar.
Sadece kullanabilirsiniz
durum değişkenleri,
tarihten bağımsız.
Ve bunun için bir
tek bileşenli sistem, bir
bileşen bir tür anlam
sistemdeki molekül, hepsi
bilmeniz gereken
sistemi tanımla
Biri için mol sayısı
bileşen sistemi ve
bunun bir aşamasını tanımlamak
sistem, bir bileşen,
homojen sistem, ihtiyacınız var
n ve iki değişken.
Örneğin, baskı ve
sıcaklık veya hacim

English: 
or certain density for the
ice, etcetera, etcetera.
It doesn't care how
you got there.
We're going to find other
properties that do care about
the history of the system, like
work, that you put in the
system, or heat that you
put in the system,
or some other variables.
But you can't use those to
define the equilibrium state.
You can only use the
state variables,
independent of history.
And it turns out that for a
one component system, one
component meaning one kind of
molecule in the system, all
that you need to know to
describe the system is the
number of moles for a one
component system, and to
describe one phase in that
system, one component,
homogeneous system, you need
n and two variables.
For instance, the pressure and
the temperature, or the volume

Turkish: 
ve basınç.
Sayısı varsa
moller ve iki yoğun
değişkenler, sonra biliyorsun
orada bilmeniz gereken her şey
sistem hakkında.
Denge durumu hakkında
bu sistemin
Yüzlerce miktar var
yapabilirsin
hesaplamak ve ölçmek
ilginç ve önemli
özellikleri ve tek ihtiyacınız olan
almak için sadece birkaç değişken
her şey dışarı ve bu
gerçekten gücü
Termodinamik, bu kadar sürer
çok az bilgi
çok fazla bilgi edinin.
Çok fazla veri almak için çok az veri
tahmini bilgiler.
Bizim ile devam ediyoruz
tanımlar, özetleyebiliriz
bu tanımların çoğuna
bir notasyon, bir kimyasal

English: 
and the pressure.
If you have the number of
moles and two intensive
variables, then you know
everything there is to know
about the system.
About the equilibrium state
of that system.
There are hundreds of quantities
that you can
calculate and measure that are
interesting and important
properties, and all you need is
just a few variables to get
everything out, and that's
really the power of
thermodynamics, is that it takes
so little information to
get so much information out.
So little data to get a lot of
predictive information out.
As we're going on with our
definitions, we can summarize
a lot of these definitions into
a notation, a chemical

Turkish: 
bunu gösterecek
çok önemli ol.
Yani, örneğin, konuşsam
yaklaşık üç mol
hidrojen, bir barda 100
santigrat derece.
Ben yazmayacağım
birinde üç mol hidrojen
çubuk ve üç derece
falan filan, falan.
Ben yazacağım
kompakt bir notasyon.
Ben böyle yazacağım:
üç mol hidrojen
bir gaz olan, bir bar
100 santigrat derece.
Bu gösterim size
bilmen gereken herşey
sistem hakkında.
Size numarayı anlatıyor
benler
Size fazı anlatıyor.
Size ne çeşit olduğunu söyler
bu molekül, ve size verir
iki değişken
durum değişkenleri.
Sesi alabilirsin
ve sıcaklık.
Sesi alabilirsin
ve basınç.
Ama bu size herşeyi anlatıyor.
Yazmak zorunda değilim
kelimeleriyle.
Ve eğer sana söylemek istersem
durum değişikliği hakkında veya
ilk başlayalım
bir karışım ile.

English: 
notation that that will
be very important.
So, for instance, if I'm talking
about three moles of
hydrogen, at one bar 100
degrees Celsius.
I'm not going to write, given
three moles of hydrogen at one
bar and three degrees,
blah, blah, blah.
I'm going to write it in
a compact notation.
I'm going to write it like this:
three moles of hydrogen
which is a gas, one bar
100 degrees Celsius.
This notation gives you
everything you need to know
about the system.
It tells you the number
of moles.
It tells you the phase.
It tells you what kind of
molecule it is, and gives you
two variables that are
state variables.
You could have the volume
and the temperature.
You could have the volume
and the pressure.
But this tells you everything.
I don't need to write
it down in words.
And then if I want to tell you
about a change of state, or
let's first start
with a mixture.

Turkish: 
Bir verdiğimi varsayalım
gibi karışım, bu bir
iki ile homojen sistem
bileşenleri, beş mol gibi
Bir sıvı olan H2O, birinde
çubuk 25 santigrat derece artı
beş mol CH3, CH2, OH,
bir sıvı ve bir çubuk
25 santigrat derecede.
Bu kabaca bir şeyi anlatıyor
bu oldukça
sıradan, 100 geçirmez
votka 1/2 su, 1/2 etanol
- bunu açıklıyor
makroskobik sistem.
Hepsini kaçırıyorsun
safsızlıklar, tüm küçük
içine giren lezzet molekülleri
ama temel olarak
homojen sistem
tarif, iki bileşenli
homojen sistemler.
Sonra her türlü yapabilirsin
öngörücü
Bu sistemle ilgili şeyler.

English: 
Suppose that I give to a
mixture like, this is a
homogeneous system with two
components, like five moles of
H2O, which is a liquid, at one
bar 25 degrees Celsius, plus
five moles of CH3, CH2, OH,
which is a liquid, and one bar
at 25 degrees Celsius.
This describes roughly something
that is fairly
commonplace, it's 100-proof
vodka 1/2 water, 1/2 ethanol
-- that describes that
macroscopic system.
You're missing all the
impurities, all the little the
flavor molecules that go into
it, but basically, that's the
homogeneous system we were
describing, two component
homogeneous systems.
Then you can do all sorts
of predictive
stuff with that system.

English: 
All right, that's the
equilibrium system.
Now we want to show a notation,
how do we go from
one equilibrium state like
this describes to another
equilibrium state?
So, we take our two equilibrium
states, and you
just put an equal sign between
them, and the equal sign means
go from one to the other.
So, if we took our three moles
of hydrogen, which is a gas at
five bar and 100 degrees
Celsius, and, which is a nice
equilibrium state here, and we
say now we're going to change
the equilibrium state to
something new, we're going to
do an expansion, let's say.
We're going to drop the
pressure, the volume
is going to go up.
I don't need to tell you the
volume here, because you've
got enough information to
calculate the volume.

Turkish: 
Tamam, bu
denge sistemi.
Şimdi bir notasyon göstermek istiyoruz.
nasıl gidiyoruz
bir denge durumu gibi
bu başka birine anlatıyor
Denge durumu?
Yani, iki dengemizi alıyoruz
devletler ve sen
sadece eşit bir işaret koymak
Onları ve eşittir işareti anlamına gelir
Birinden diğerine gitmek.
Yani, üç molumuzu alsak
bir gaz olan hidrojen
beş bar ve 100 derece
Celsius, ve güzel olan
Denge durumu burada ve biz
şimdi değiştireceğimizi söyle
Denge durumu
yeni bir şey, biz gidiyoruz
genişleme yapmak, diyelim.
Düşeceğiz
basınç, hacim
yukarı çıkacak.
Sana söylemem gerek yok
Burada hacim var, çünkü
yeterli bilgi var
hacmi hesaplayın.

English: 
The number of moles stays the
same, a closed systems, gas
doesn't come out.
Stays a gas, but now the
pressure is less, the
temperature is less.
I've done some sort of
expansion on this.
I've gone from 1 equilibrium
state to another equilibrium
state, and the equal sign means
you go from this state
to that state.
It's not a chemical reaction.
That's why we don't have an
arrow here, because we could
go back, this way too.
We can go back and forth
between these
two equilibrium states.
They're connected.
This means they're connected.
And when I put this,
I have to tell you
how they are connected.
I have to tell you the
path, if you're
going to solve a problem.
For instance, you want to know
how much energy you're going
to get out from doing
this expansion.
How much energy are you going
to get out, and how far are
you going to be able to drive
a car with this expansion,
let's say, so that's
the problem.
So, I need to tell you how
you're doing the expansion,
because that's going to tell
you how much energy you're
wasting during that expansion.
It goes back to the
second law.
Nothing is efficient.
You're always wasting energy
into heat somewhere when you

Turkish: 
Mol sayısı kalır
aynı, kapalı sistemler, gaz
dışarı gelmiyor
Bir gaz kalır, ama şimdi
basınç daha az,
sıcaklık daha azdır.
Bir çeşit yaptım
Bunun üzerinde genişleme.
1 dengeden çıktım
başka bir dengeye geçmek
Devlet ve eşit işaret anlamına gelir
bu eyaletten gidiyorsun
bu duruma.
Kimyasal reaksiyon değil.
Bu yüzden bizim
ok burada, çünkü biz
Bu şekilde geri dönün.
Geri gidebiliriz
bunlar arasında
iki denge durumu.
Bağlandılar.
Bu bağlı oldukları anlamına gelir.
Ve bunu koyduğumda,
Sana söylemek zorundayım
nasıl bağlandıkları.
Sana söylemek zorundayım
yol, eğer
Bir problemi çözecek.
Örneğin bilmek istersiniz
ne kadar enerji gidersin
yapmaktan kurtulmak
Bu genişleme.
Ne kadar enerji gidiyorsun
dışarı çıkmak ve ne kadar uzak
sen sürebileceksin
bu genişleme ile bir araba,
diyelim ki, bu yüzden
sorun.
Yani size nasıl anlatmalıyım
genişleme yapıyorsun
çünkü bu söyleyecek
sen ne kadar enerji
Bu genişleme sırasında israf.
Geri gider
ikinci yasa.
Hiçbir şey verimli değil.
Her zaman enerji harcıyorsun
sen ne zaman ısıya dalmak

English: 
do a change that involves
a mechanical change.
All right, so I need to tell you
the path, when I go from
one state to the other.
And the path is going to be
the sequence, intermediate
states going from the initial
state the final state.
So, for instance, if I draw a
graph of pressure on one axis
and temperature on the other
axis, my initial state is at a
temperature of 100 degrees
Celsius and five bar.
My final stage is 50 degrees
Celsius and one bar.
So, I could have two
steps in my path.
I could decide first of all to
keep the pressure constant and
lower the pressure.
When I get to 50 degrees
Celsius, I could choose to
keep the temperature constant
and lower the pressure.

Turkish: 
içeren bir değişiklik yapmak
mekanik bir değişim.
Pekala, sana söylemem gerek
ben giderken yol
bir devlet diğerine.
Ve yol olacak
sıra, ara
ilk gelen devletler
son durumu belirtin.
Yani, örneğin, eğer bir
tek eksende basınç grafiği
ve diğer sıcaklık
eksen, başlangıç ​​durumumda
100 derece sıcaklık
Santigrat ve beş bar.
Son adımım 50 derece
Santigrat ve bir bar.
Yani iki tane alabilirim
yolumdaki adımlar.
Her şeyden önce karar verebilirim
basıncı sabit tutun ve
basıncı düşür.
50 dereceye geldiğimde
Santigrat seçebilirdim
sıcaklığı sabit tutmak
ve basıncı düşürün.

English: 
I'm sorry, my first step would
be to keep the pressure
constant and lower the
temperature, then I lower the
pressure, keeping the
temperature constant.
So there's my intermediate
state there.
This is one of many paths.
There's an infinite number
of paths you could take.
You could take a continuous
path, where you have an
infinite number of equilibrium
points in between the two, a
smooth path, where you drop
the pressure and the
temperature simultaneously
in little increments.
All right, so when you do a
problem, the path is going to
turn out to be extremely
important.
How do you get from
the initial state
to the final state?
Define the initial state.
Define the final state.
Define the path.
Get all of these really clear,
and you've basically solved
the problem.
You've got to spend the time to
make sure that everything
is well defined before
you start trying to

Turkish: 
Üzgünüm, ilk adımım
baskı tutmak
sabit ve düşük
sıcaklık, sonra indiririm
basınç, tutmak
sıcaklık sabiti
Yani aramam var
orada devlet.
Bu birçok yoldan biri.
Sonsuz bir sayı var
alabileceğin yolların.
Sürekli olarak alabilirsin
bir yolun olduğu yol
sonsuz sayıda denge
iki arasında puan, bir
düştüğünüz pürüzsüz yol
basınç ve
aynı anda sıcaklık
küçük artışlarla.
Pekala, yani
sorun, yoluna gidiyor
aşırı derecede ortaya çıkmak
önemli.
Nasılsınız
ilk durum
son duruma mı?
Başlangıç ​​durumunu tanımlayın.
Son durumu tanımlayın.
Yolu tanımla.
Bunların hepsini açıkça al,
ve temelde çözdünüz
sorun.
Zamanı geçirmek zorundasın.
herşeyin olduğundan emin ol
daha önce iyi tanımlanmış
denemeye başlarsın

Turkish: 
Bu sorunu çözmek.
Yol hakkında daha fazla.
Birkaç yol var
bu yoldan gidebilirdi.
Bu pürüzsüzlüğe bakarsam
yol burada.
Bu yol çok olabilirdi
yavaş ve sabit, yani
yol boyunca her noktayı,
benim gazım bir dengedir.
Yani, bu piston burada
sıkıştırılmış ve yavaş yavaş
yavaş yavaş hacmi artırmak
sıcaklığı düşür.
Sonra geri gidebilirim, gaz
her birinde bulunur
yolun noktası.
Bu geri dönüşümlü bir yol.
Bu işlemi tersine çevirebilir.
Genişletirim ve tersine
Bu sorun değil.
Yani geri dönüşlü olabilirim
yol ya da gazımı alıyorum
yavaş yavaş yerine, yavaşça
yükselterek, bırakarak

English: 
work out these problem.
More about the path.
There are a couple ways you
could go through that path.
If I look at this smooth
path here.
I could have that path be very
slow and steady, so that at
every point along the way,
my gas is an equilibrium.
So I've got, this piston here
is compressed, and I slowly,
slowly increase the volume,
drop the temperature.
Then I can go back, the gas
is included at every
point of the way.
That's a reversible path.
That can reverse the process.
I expand it, and reverse
it, no problem.
So, I could have a reversible
path, or I take my gas, and
instead of slowly, slowly
raising it, dropping the

Turkish: 
basınç, beş bara gidiyorum
son derece hızlı bir çubuk.
İçimdeki gazıma ne olur?
Şey, içimdeki gaz gidiyor
çok mutsuz olmak.
Kalmayacak
Denge halinde.
Sistemin bölümleri gidiyor
beş barda olmak.
Bir barda parçaları.
Bir kısmı bile sıfırda olabilir
bar, gerçekten hızlı gidersem.
Bir vakum oluşturacağım.
Yani sistem olmayacak
tek bir devlet tarafından tanımlanan
yol boyunca değişken.
Farklı noktalara bakarsam
bu benim kapsayımda
yol, kullanmak zorundayım
farklı bir basınç değeri
veya farklı değeri
farklı sıcaklıkta
konteynerin noktaları.
Bu bir denge durumu değil.
ve bu süreç döner
dışarıda geri dönüşü olmayan
süreci.
Çok çabuk yap.
Şimdi tersine çevir ve geri dön
başlangıç ​​noktasına gidiyor
bazı girişler gerektirir
Dışarıda, ısı veya ekstra gibi
iş ya da ekstra ısı ya da bir şey,
çünkü yaptın
geri dönüşü olmayan bir süreç.

English: 
pressure, I go from five bar
to one bar extremely fast.
What happens to my gas inside?
Well, my gas inside is going
to be very unhappy.
It's not going stay
in equilibrium.
Parts of the system are going
to be at five bar.
Parts of it at one bar.
Parts of it may be even at zero
bar, if I go really fast.
I'm going to create a vacuum.
So the system will not be
described by a single state
variable during the path.
If I look at different points
in my container during that
path, I'm going to have to use
a different value of pressure
or different value of
temperature at different
points of the container.
That's not an equilibrium state,
and that process turns
out then to be in irreversible
process.
Do it very quickly.
Now to reverse it and get back
to the initial point is going
to require some input from
outside, like heat or extra
work or extra heat or something,
because you've done
an irreversible process.

Turkish: 
Çok fazla enerji harcadınız
bu işlemi yaparken.
Sana söylemem gerek
yol tersine çevrilebilir veya
geri dönüşü olmayan ve
geri dönüşü olmayan yol da tanımlar
zamanın yönü.
Sadece bir
geri dönüşü olmayan yol tek yön
zamanla, başka şekilde değil.
Tebeşir kopmaz geri dönüşsüz
ve sen koyamazsın
çok kolay bir araya dönüş.
Oldukça fazla almalısın
Bu tebeşir ve bir bulamaç yapmak
bunun dışında su koyun ve kurutun
yedekleyin, bir kalıp koyun ve
o zaman tebeşir alabilirsin
yine ama sadece yapamazsın
birlikte geri döndü.
Bu olmazdı
ne ile aynı durum
ile başladık.
Ve sonra bir
sözler demet
Bu yolları tarif edin.
Adyabatik gibi kelimeler
çok tanıdık geleceğiz.
Adyabatik demek ki orada
arasında ısı transferi yok
sistem ve
Çevredeki.
Sınır geçirimsiz
transfer etmek
ısı, bir termos gibi.
İçinde olan herhangi bir şey
Termos adyabatiktir

English: 
You've wasted a lot of energy
in doing that process.
I have to tell you whether
the path is reversible or
irreversible, and the
irreversible path also defines
the direction of time.
You can only have an
irreversible path go one way
in time, not the other way.
Chalk breaks irreversibly
and you can't put it
back together so easily.
You've got to pretty much take
that chalk, and make a slurry
out of it, put water, and dry it
back up, put in a mold, and
then you can have the chalk
again, but you can't just glue
it back together.
That would not be the
same state as what
you started out with.
And then there are a
bunch of words that
describe these paths.
Words like adiabatic, which
we'll be very familiar with.
Adiabatic means that there's
no heat transferred between
the system and the
surrounding.
The boundary is impervious
to transfer of
heat, like a thermos.
Anything that happens inside of
the thermos is an adiabatic

Turkish: 
Termos çünkü değişiyor
açısından bağlantı yok
dış dünyaya enerji.
Hiçbir ısı yok
içinden gidebilir
termos duvarları.
Oysa, izobarik araçlar gibi
sabit basınç.
Yani, bu yol buradan
Bu üst kırmızı yol bir
izobarik süreç.
Sabit sıcaklık anlamına gelir
İzoterm, bu bölüm anlamına gelir
bir izotermal süreç.
Öyleyse, başlangıçtan itibaren
son durumlara bir
kırmızı yol, bir
izobarik süreç ve sonra sen
bir izoterm ile bitirmek
süreci.
Ve bunlar kelimeler
okurken çok anlamlı
bir problemin metni
ya da bir süreç.
Bizden önce herhangi bir soru
sıfır kanuna var mı?
Biz işimiz bitti
bizim tanımlarımız burada.
Evet.
ÖĞRENCİ: adyabatik
geri dönüşümlü?
PROFESÖR: Adiabatic olabilir
ya tersinir ya da değil, ve
bunu muhtemelen yapacağız

English: 
change because the thermos has
no connection in terms of
energy to the outside world.
There's no heat that
can go through the
walls of the thermos.
Whereas, like isobaric means
constant pressure.
So, this path right here from
this top red path is an
isobaric process.
Constant temperature means
isothermal, so this part means
an isothermal process.
So then, going from the initial
to final states with a
red path, you start with an
isobaric process and then you
end with an isothermal
process.
And these are words that are
very meaningful when you read
the text of a problem
or of a process.
Any questions before we
got to the zeroth law?
We're pretty much done with
our definitions here.
Yes.
STUDENT: Was adiabatic
reversible?
PROFESSOR: Adiabatic can be
either reversible or not, and
we're going to do that probably

Turkish: 
Bir dahaki sefere ya da iki kere.
Başka soru?
Evet.
ÖĞRENCİ: Sınır var mı
geri dönüşümlü ve
geri dönüşümsüz?
PROFESÖR: Bir sınır
geri dönüşümlü ve geri dönüşü olmayan?
Bir şey gibi neredeyse
geri dönüşümlü ve neredeyse
geri dönüşü olmayan.
geri dönüşü olmayan.
Şimdi, pratikte,
ne kadar iyi olduğuna bağlı
ölçümün.
Ve muhtemelen uygulamada da,
hiçbir şey gerçekten geri döndürülemez.
Yani, sizin
bir anlamda hata çubuğu.
Ne yaptığına bağlı.
tam olarak ne tanımlarsınız
Sisteminizde tanımlayın.
Gri bir alan olur ama
eğer açık olmalısın
bir şeyleri tedavi edebilir
tersinir geri dönüşümsüzdür.

English: 
next time or two times.
Any other questions?
Yes.
STUDENT: Is there a boundary
between reversible and
irreversible?
PROFESSOR: A boundary between
reversible and irreversible?
Like something is almost
reversible and almost
irreversible.
No, pretty much things are
either reversible or
irreversible.
Now, in practice, it
depends on how good
your measurement is.
And probably also in practice,
nothing is truly reversible.
So, it depends on your
error bar in a sense.
It depends on what what you
define, exactly what you
define in your system.
It becomes a gray area, but it
should be pretty clear if you
can treat something is
reversible are irreversible.

English: 
Other questions, It's
a good question.
So the zeroth law we're going
to go through the laws now.
The zeroth law talks about
defining temperature and it's
the common-sense law.
You all know how.
When something hot, it's got a
higher temperature than when
something is cold.
But it's important to define
that, and define something
that's a thermometer.
So what do you know?
What's the empirical
information
that everybody knows?
Everybody knows that if you take
something which is hot
and something which is cold, and
you bring them together,
make them touch, that heat is
going to flow from the hot to
the cold, and make them
touch, and heat
flows from hot to cold.
That's common sense.

Turkish: 
Diğer sorular, bu
iyi bir soru.
Yani sıfırıncı kanuna gidiyoruz
şimdi yasalardan geçmek.
Sıfırıncı yasa hakkında konuşuyor
sıcaklığı tanımlamak ve
sağduyu yasası.
Hepiniz nasıl olduğunu biliyorsunuz.
Sıcak bir şey olduğunda, bir
daha yüksek sıcaklık
bir şey soğuktur.
Ama tanımlamak önemlidir
o ve bir şey tanımla
bu bir termometre.
Peki sen ne biliyorsun?
Ampirik nedir
bilgi
herkesin bildiği?
Herkes bilirsen
sıcak olan bir şey
ve soğuk olan bir şey
Onları bir araya getirin
onları ısıtır, o ısı
sıcaktan akacak
soğuk ve onları yap
dokun ve ısı
Sıcaktan soğuğa akar.
Bu sağduyu.

English: 
This is part of your DNA, And
then their final product is an
object, a b which ends up at
a temperature or a warmness
which is in between the
hot and the cold.
So, this turns out to be warm.
You get your new equilibrium
state, which is in between
what this was, and what
a and b were.
Then how do you know that it's
changed temperature, or that
heat has flowed from a to b?
Practically speaking, you need
some sort of property that's
changing as heat is flowing.
For instance, if a were
metallic, you could measure
the connectivity of a or
resistivity, and as heat flows

Turkish: 
Bu senin DNA’nın bir parçası.
sonra onların nihai ürünü bir
nesne, bi sona erer
bir sıcaklık veya bir sıcaklık
arasında olan
Sıcak ve soğuk.
Yani, bu sıcak olduğu ortaya çıkıyor.
Yeni dengeni alırsın
arasında olan devlet
bu ne ve ne
a ve b idi.
O zaman bunun nasıl olduğunu biliyorsun
değişen sıcaklık veya
ısı a'dan b'ye aktı mı?
Pratik konuşmak gerekirse
bir tür özellik
ısı değişirken akıyor.
Örneğin, eğer
metalik, ölçebilirsiniz
ya da bir
özdirenç ve ısı akışı gibi

Turkish: 
içine b, direnç
Bir değişecektir.
Ya da bir şeyiniz olabilir
Bu renk metriği
daha soğuk olduğunda renk değiştirir,
böylece görebilirsiniz
bir değişiklik rengi olarak akan ısı
veya b rengi olarak değişir
ısı b'ye akar.
Yani, bir çeşit şeye ihtiyacın var
özellik, yapabileceğiniz bir şey
bakın, ölçebileceğiniz bir şey,
size bunu anlatıyor
ısı aktı.
Şimdi, eğer üç nesneniz varsa,
eğer varsa, b ve
c, ve onları bir araya getirin
ve a
en sıcak, b orta olanı
ve c en soğuk, yani
en soğuk, en sıcak a, b, c, -
eğer onları bir araya getirirseniz ve
Onları dokundurun, bilirsin,
sezgisel olarak, o ısı
böyle akma değil.
Bunun olmadığını biliyorsun.
olacak.

English: 
out of a into b, the resistivity
of a would change.
Or you could have something
that's color metric that
changes color when it's colder,
so you could see the
heat flowing as a changes color
or b changes color as
heat flows into b.
So, you need some sort of
property, something you can
see, something you can measure,
that tells you that
heat has flowed.
Now, if you have three objects,
if you have a, b, and
c, and you bring them together,
and a is the
hottest, b is the medium one,
and c is the coldest, so from
hottest to coldest a, b, c, --
if you bring them together and
make them touch, you know,
intuitively, that heat will
not flow like this.
You know that's not
going to happen.

Turkish: 
Ne olacağını biliyorsun
bu ısı bir
b'den c'ye ve b'ye
a dan c ye
Bu genel anlamda.
Bunu biliyorsun.
Ve çemberdeki diğer yol
Asla olmayacak.
Bu artış olurdu
sürekli bir harekete
makine kırma
ikinci yasa.
Bu olamaz.
Ama bu ampirik
gözlem, bu ısı akar
bu yönde.
Ve bu sıfır
kanun termodinamiği.
Oldukça basit.
Sıfırıncı yasa, eğer
ve b - tam olarak değil
Bunu söyle, ama bunu ima ediyor.
A ve b içeriyorsa
eğer termal denge, bunlar
iki tanesi termal dengede.
anlamında
arasında ısı akışı yok
Onları, yani tanımı
termal dengesinin
aralarında ısı oluşmaz,
ve bu ikisi termal
denge ve bu ikisi

English: 
You know that what will happen
is that heat will flow from a
to b from b to c and
from a to c.
That's common-sense.
You know that.
And the other way in the circle
will never happen.
That would that would give rise
to a perpetual motion
machine, breaking of
the second law.
It can't happen.
But that's an empirical
observation, that heat flows
in this direction.
And that's the zeroth
law thermodynamic.
It's pretty simple.
The zeroth law says that if a
and b -- it doesn't exactly
say that, but it implies this.
It says that if a and b are in
thermal equilibrium, if these
two are in thermal equilibrium,
meaning that
there's no heat flows between
them, so that's the definition
of thermal equilibrium, that
no heat flows between them,
and these two are in thermal
equilibrium, and these two are

Turkish: 
termal dengedeki
a ve c de olacak
Termal denge.
Ama eğer ısı akmazsa
bu ikisi arasında ve ısı yok
bu ikisi arasında akan
o zaman ısıya sahip olamazsın
Bu ikisi arasında akan.
Yani bunlardan kurtulursam
oklar, ısı yok
çünkü akıyorlar
termal denge, sonra ben
Burada bir ok olamaz.
Bu sıfır
Kanun diyor.
Hepsi aynı
sıcaklık.
İşte öyle diyor.
Eğer iki nesne aynıysa
sıcaklık ve diğer iki
nesne aynı
sıcaklık, daha sonra üç
aynı olmalı
sıcaklık.
Oldukça aptalca geliyor ama
çok önemli çünkü
tanımlamanıza olanak sağlar
termometre ve sıcaklık.
Çünkü şimdi söyleyebilirsin, hepsi
tamam, şimdi, b benim olabilir
termometre.
Benim iki neslim var.
Madagaskar olan nesne
ve içinde bulunan bir nesne
Boston ve bilmek istiyorum.

English: 
in thermal equilibrium, then
a and c will be also be in
thermal equilibrium.
But if there's no heat flowing
between these two, and no heat
flowing between these two,
then you can't have heat
flowing between these two.
So if I get rid of these
arrows, there's no heat
flowing because they're in
thermal equilibrium, then I
can't have an arrow here.
That's what the zeroth
law says.
They're all the same
temperature.
That's what it says.
If two object are in the same
temperature, and two other
object are in the same
temperature, then all three
must have the same
temperature.
It sounds pretty silly, but it's
really important because
it allows you to define a
thermometer and temperature.
Because now you can say, all
right, well, now b can be my
thermometer.
I have two objects, I have an
object which is in Madagascar
and an object which is in
Boston, and I want to know,

English: 
are they the same temperature?
So I come out with a third
object, b, I go to Madagascar,
and put b in contact with a.
Then I insulate everything, you
know, take it away and see
if there's any heat flow.
Let's say there's
no heat flow.
Then I insulate it, get back on
the plane to Boston, and go
back and touch b with c.
If there's no heat flow between
the b and c, then I
can say all right, a and c were
the same temperature.
B is my thermometer that tells
me that a and c are in the
same temperature.
And there's a certain property
associated with heat flow with
b, and it didn't change.
And that property
could be color.
It could be resistivity.
It could be a lot of
different things.
It could be volume.
And the temperature then is
associated with that property.
And if it had changed, then the
temperature between those
two would have changed in
a very particular way.
So, zeroth law, then, allows you
to define the concept of

Turkish: 
aynı sıcaklıkta mı?
Yani üçüncü biriyle çıkıyorum
nesne, b, Madagaskar’a gidiyorum
ve b ile temas halinde koyun.
Sonra herşeyi izole ediyorum, sen
biliyorum, uzaklara götür ve gör
herhangi bir ısı akışı varsa.
Diyelim ki
ısı akışı yok.
Sonra onu yalıtıyorum, geri çekil
Boston'a uçakla git ve git
geri ve c ile b'ye dokunun.
Arasında ısı akışı yoksa
b ve c, sonra ben
Tamam diyebilirim, a ve c
aynı sıcaklıkta.
B, söyleyen termometrem
bana a ve c
aynı sıcaklık
Ve belli bir özellik var
ile ısı akışı ile ilişkili
b ve değişmedi.
Ve bu özellik
renk olabilir.
Direnç olabilir.
Çok fazla olabilir
Farklı şeyler.
Hacim olabilir.
Ve sıcaklık o zaman
bu mülkle ilişkili.
Ve eğer değişmiş olsaydı, o zaman
bunlar arasındaki sıcaklık
iki tane değişmiş olurdu
çok özel bir yol.
Yani, sıfırıncı yasa size
kavramını tanımlamak

Turkish: 
sıcaklık ve ölçüm
sıcaklık
bir termometre ile.
Çok kısaca gidelim
through stuff that
you've learned before.
So, now you have this object
which is going to tell you
whether other things are in
thermal equilibrium now.
What do you need for
that object?
You need that object to be a
substance, to be something.
So, the active part of the
thermometer could be water.
It could be alcohol, mercury, it
could be a piece of metal.
You need a substance, and then
that substance has to have a
property that changes depending
on the heat flow,
ie, depending on whether it's
sensing that it's the
same temperature or different
temperature
than something else.
And that property could be the
volume, like if you have a
mercury thermometer, the
volume of the mercury.
It could be temperature.
It could be resistivity, if
you have a thermocouple.

English: 
temperature and the measurement
of temperature
through a thermometer.
Let's very briefly go
through stuff that
you've learned before.
So, now you have this object
which is going to tell you
whether other things are in
thermal equilibrium now.
What do you need for
that object?
You need that object to be a
substance, to be something.
So, the active part of the
thermometer could be water.
It could be alcohol, mercury, it
could be a piece of metal.
You need a substance, and then
that substance has to have a
property that changes depending
on the heat flow,
i.e., depending on whether it's
sensing that it's the
same temperature or different
temperature
than something else.
And that property could be the
volume, like if you have a
mercury thermometer, the
volume of the mercury.
It could be temperature.
It could be resistivity, if
you have a thermocouple.

Turkish: 
It could be the pressure.
All right, so now you
have an object.
You've got a property
that changes,
depending on the heat flow.
It's going to tell you about
the temperature.
Now you need to define the
temperature scales.
So, you need some reference
points to be able to tell you,
OK, this temperature is 550
degrees Smith, whatever.
So, you assign values to very
specific states of matter and
call those the reference points
for your temperature.
For instance, freezing of water
or boiling of water, the
standard ones.
And then an interpolation
scheme.
You need a functional form that
connects the value at one
state of matter, the freezing
point of water, to another
phase change, the boiling
point of water.
You can choose a linear
interpolation or quadratic,
but you've got to choose it.
And it turns out not
to be so easy.
And if you go back into the
1800's when thermodynamics was

English: 
It could be the pressure.
All right, so now you
have an object.
You've got a property
that changes,
depending on the heat flow.
It's going to tell you about
the temperature.
Now you need to define the
temperature scales.
So, you need some reference
points to be able to tell you,
OK, this temperature is 550
degrees Smith, whatever.
So, you assign values to very
specific states of matter and
call those the reference points
for your temperature.
For instance, freezing of water
or boiling of water, the
standard ones.
And then an interpolation
scheme.
You need a functional form that
connects the value at one
state of matter, the freezing
point of water, to another
phase change, the boiling
point of water.
You can choose a linear
interpolation or quadratic,
but you've got to choose it.
And it turns out not
to be so easy.
And if you go back into the
1800's when thermodynamics was

Turkish: 
starting, there were a zillion
different temperatures scales.
Everybody had their own favorite
temperature scales.
The one that we're most
familiar with is the
centigrade or Celsius scale
where mercury was the
substance, and the volume of
mercury is the property.
The reference points are water,
freezing or boiling,
and the interpolation is linear,
and then that morphed
into the Kelvin scale, as we're
going to see later.
The Fahrenheit scale is
an interesting scale.
It turns out the US and
Jamaica are the only two
places on Earth now that use
the Fahrenheit scale.
Mr. Fahrenheit, Daniel Gabriel
Fahrenheit was a German
instrument maker.
The way he came up with his
scale was actually he borrowed
the Romer scale, which
came beforehand.
The Romer scale was, Romer was
a Dane, and he defined
freezing of water at 7.5 degrees
Roemer, and 22.5
degrees Romer as blood-warm.

English: 
starting, there were a zillion
different temperatures scales.
Everybody had their own favorite
temperature scales.
The one that we're most
familiar with is the
centigrade or Celsius scale
where mercury was the
substance, and the volume of
mercury is the property.
The reference points are water,
freezing or boiling,
and the interpolation is linear,
and then that morphed
into the Kelvin scale, as we're
going to see later.
The Fahrenheit scale is
an interesting scale.
It turns out the U.S. and
Jamaica are the only two
places on Earth now that use
the Fahrenheit scale.
Mr. Fahrenheit, Daniel Gabriel
Fahrenheit was a German
instrument maker.
The way he came up with his
scale was actually he borrowed
the Romer scale, which
came beforehand.
The Romer scale was, Romer was
a Dane, and he defined
freezing of water at 7.5 degrees
Roemer, and 22.5
degrees Romer as blood-warm.

English: 
That was his definition.
Two substances, blood
and water.
Two reference points, freezing
and blood-warm, you know, the
human body.
A linear interpolation between
the two, and then some numbers
associated with them,
7-1/2 and 22-1/2.
Why does he choose 7-1/2 as the
freezing point of water?
Because he thought that would be
big enough that in Denmark,
the temperature wouldn't
go below zero.
That's how he picked 7-1/2.
Why not?
He didn't want to use negative
numbers to measure temperature
in Denmark outside.
Well, Fahrenheit came along and
thought, well, you know,
7-1/2, that's kind of silly;
22-1/2 that's, kind of silly.
So let's multiply everything
by four.
I think it becomes 30 degrees
for the freezing of water and
22.5 x 4, which I don't know
what it is, 100 or something
-- no, it's 90 I think.
And then for some reason, that
nobody understands, he decided

Turkish: 
That was his definition.
Two substances, blood
and water.
Two reference points, freezing
and blood-warm, you know, the
human body.
A linear interpolation between
the two, and then some numbers
associated with them,
7-1/2 and 22-1/2.
Why does he choose 7-1/2 as the
freezing point of water?
Because he thought that would be
big enough that in Denmark,
the temperature wouldn't
go below zero.
That's how he picked 7-1/2.
Neden olmasın?
He didn't want to use negative
numbers to measure temperature
in Denmark outside.
Well, Fahrenheit came along and
thought, well, you know,
7-1/2, that's kind of silly;
22-1/2 that's, kind of silly.
So let's multiply everything
by four.
I think it becomes 30 degrees
for the freezing of water and
22.5 x 4, which I don't know
what it is, 100 or something
-- no, it's 90 I think.
And then for some reason, that
nobody understands, he decided

English: 
to multiply again by 16/15, and
that's how we get 32 for
freezing of water and 96 in his
words for the temperature
in the mouth or underneath
the armpit of a
living man in good health.
What a great temperature
scale.
It turns out that 96
wasn't quite right.
Then he interpolated and found
out water boils at 212.
But, you know, his experiment
wasn't so great, and, you
know, maybe had a fever when
he did the reference point
with 96, whatever.
It turns out that it's not 96
to be in good health, it's
98.6 -- whatever.
That's how we got to the
Fahrenheit scale.
All right, next time we're going
to talk about a much
better scale, which is the ideal
gas thermometer and how
we get to the Kelvin scale.

Turkish: 
to multiply again by 16/15, and
that's how we get 32 for
freezing of water and 96 in his
words for the temperature
in the mouth or underneath
the armpit of a
living man in good health.
What a great temperature
scale.
It turns out that 96
wasn't quite right.
Then he interpolated and found
out water boils at 212.
But, you know, his experiment
wasn't so great, and, you
know, maybe had a fever when
he did the reference point
with 96, whatever.
It turns out that it's not 96
to be in good health, it's
98.6 -- whatever.
That's how we got to the
Fahrenheit scale.
All right, next time we're going
to talk about a much
better scale, which is the ideal
gas thermometer and how
we get to the Kelvin scale.
 
