
Spanish: 
 
Hola. Soy el Sr. Andersen y este es el vídeo 52 de lo esencial de la química. Este trata de la longitud de enlace y
energía de enlace. Algunas de las primeras mediciones de longitudes de enlace fueron realizadas por la científica Kathleen...
Lonsdale, quien era una cristalógrafa de rayos x. Ella puso un cristal sólido frente
a radiografías y midió la difracción. Se pudo decir mucho acerca de la estructura de esa molécula.
Incluso pudo medir la distancia entre los átomos, lo que le permitió conseguir
la estructura del hexametilbenceno, ese famoso anillo de benceno. Ella fue capaz de determinar que
era un hexágono. Que era plana. Además incluso midió los enlaces aromáticos. En otras
palabras, los enlaces simple-doble-simple-doble-simple-doble entre los átomos de carbono. Y
mediante la medición de esa longitud de finalmente llegó a toda esta idea de la resonancia. Así que no
sólo era una químico increíble, si no que también rompió un montón de paredes. Ella fue una de las primeras
dos mujeres elegidas para la Royal Society. La primera profesora titular. Era una científica increíble.

English: 
 
Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry
essentials video 52. It's on bond length and
bond energy. Some of the first bond lengths
ever measured were measured by scientist Kathleen
Lonsdale who was an x-ray crystallographer.
She would put a solid crystal in front of
x-rays. Measure the diffraction. It told her
a lot about the structure of that molecule
and she could even measure the distance between
atoms. And that allowed her to unlock the
structure of hexamethylbenzene, that famous
benzene ring. She was able to determine that
it was a hexagon. That it was flat. And she
even measured the aromatic bonds. In other
words the single, double, single, double,
single double bonds between the carbons. And
by measuring the length of that, that eventually
led to this whole idea of resonance. So not
only was she an amazing chemist, but she broke
down a lot of walls. She was one of the first
two female fellows elected to the royal society.
First tenured professor. She was an amazing

Thai: 
 
สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 52 นี้
จะว่าด้วยเรื่องของความยาวพันธะและ
พลังงานพันธะ ..การวัดความยาวของพันธะเคมีครั้งแรกๆ นั้น
ทำโดยนักวิทยาศาสตร์ชื่อแคทรีน ลอนซ์เดล
(Kathleen Lonsdale) ผู้ซึ่งทำงานที่เกี่ยวข้องกับผลึกเคมีที่เกี่ยวข้องกับรังสีเอกซ์
โดยเธอได้วางผลึกของแข็งไว้ที่ด้านหน้าของแนวรังสีเอกซ์
แล้วก็วัดการกระจายของรังสีออกมา ทำให้รู้ข้อมูลมากมาย
เกี่ยวกับโครงสร้างของโมเลกุลนั้น
รวมทั้งยังสามารถวัดระยะห่างระหว่างอะตอมได้ด้วย
อันเป็นที่มาที่ทำให้เธอสามารถไขความลับของ
โครงสร้างของ เฮกซะเมทธิลเบนซีน (hexamethylbenzene) วงแหวนเบนซีนที่มีชื่อเสียง
.. เธอสามารถบอกได้ว่า
มีโครงสร้างเป็นรูปหกเหลี่ยม มัลักษณะแบน
แล้วก็ยังสามารถวัดพันธะอะโรมาติก (aromatic bonds) ..ซึ่งก็คือ
พันธะ เดี่ยว-คู่-เดี่ยว-คู่-เดี่ยว-คู่ ระหว่างคาร์บอน
ซึ่งเมื่อสามารถวัดความยาวพันธะอันนี้ได้แล้ว ..ก็จะนำมาซึ่ง
แนวคิดของเรโซแนนซ์(ของโมเลกุล)
ก็หมายความว่า นอกจากเธอจะเป็นนักวิทยาศาสตร์ที่มีความสามารถยิ่งแล้ว
ยังได้ไขความลับทางเคมีหลายๆ อย่างออกมาได้ด้วย ..เธอเป็นหนึ่งใน
ผู้หญิงสองคนแรกที่ได้รับเลือกให้เป็นราชบัณฑิตในราชสมาคม
แห่ง First tenured professor ..นับเป็นนักวิทยาศาสตร์ที่มีความสามารถอันน่าทึ่งคนนึง

English: 
scientist. But she really got us down this
road of bond length and bond energy. And so
if we have two atoms, they're both going to
be attracted to one another. And where is
that attraction come from? It's the electrons
of one atom being attracted to the protons
of another. And so that's going to pull atoms
together. But if they get too close to one
another, then there's going to be repulsion.
And we can measure these forces just using
an energy distance graph where we've got the
energy that's pulling those or pushing those
apart and then how far they are physically
separated. And using a graph like that we're
able to determine the bond energy, the energy
holding them together. And also measure the
bond length. How far those atoms are going
to be apart. And so the bond energy, if we
were to define it, is simply the energy required
to break those atoms apart. Now likewise when
we form a bond between the two we're going
to release energy. And that's just simply
the negative bond energy. Now the strength
of that bond, or the bond strength is going

Spanish: 
Pero ella realmente nos llevó por este camino de la longitud de enlace y energía de enlace.
Entonces si tenemos dos átomos, los dos serán atraídos por el otro.
¿Y de donde viene esta atracción? De los electrones de un átomo que se sienten atraídos por los protones
del otro. Y eso va a atraer a los átomos. Pero si se acercan demasiado el uno al otro
entonces va a haber repulsión. Y podemos medir estas fuerzas usando tan solo
un gráfico de distancia y energía, donde tenemos la energía que está atrayéndolos o separándolos
en función de que tan lejos están separados físicamente. Y usando un gráfico como el que tenemos
nos permite determinar la energía de enlace, la energía que sostiene a los átomos juntos.
Y también medir la longitud de enlace o hasta qué punto los átomos van a estar separados. Y así, la energía de enlace,
se puede definir simplemente como la energía necesaria para separar los átomos. Ahora del mismo modo,
cuando formamos un enlace entre los dos vamos a liberar energía. Y eso es simplemente
la energía de enlace negativa. Ahora la fuerza de ese enlace, o la resistencia de este va

Thai: 
แต่ส่วนที่เกี่ยวข้องกับเราในวิดีโอนี้ ก็คือเรื่องของความยาวพันธะและพลังงานพันธะนี่เอง
.. เริ่มกันที่อะตอมสองตัวนี้ ซึ่งก็จะมีแรงดึงดูดซึ่งกันและกัน
แต่ว่าแรงอันนี้
มาจากไหน เกิดขึ้นได้อย่างไร? ..ก็เกิดจากการที่อิเลคตรอนของอะตอมนึง
ถูกดึงดูดด้วยแรงจากโปรตอนของอีกอะตอมนึงนั่นเอง
ซึ่งก็ทำให้อะตอมทั้งสองมีแรงดึงดูดเข้าหากัน
แต่ถ้าเมื่อทั้งสองอะตอมเข้ามาใกล้กันมากเกินไป
ก็จะมีแรงดึงเกิดขึ้น ..ซึ่งเราก็สามารถที่จะวัดแรงอันนี้ได้ โดยใช้
กราฟของพลังงานเทียบกับระยะทาง ซึ่งจะบอกเราถึงพลังงานที่ต้องใช้
ในการดึงหรือดันอะตอมทั้งสองเข้าหากันหรือออกจากกัน
เทียบกับระยะทางระหว่างอะตอมทั้งสอง ..กราฟอันนี่ช่วยให้เรา
สามารถหาพลังงานพันธะได้ด้วย หมายถึงพลังงานที่ทำให้อะตอมทั้งสอง
อยู่ด้วยกันได้ ..แล้วก็ยังสามารถวัดความยาวพันธะได้อีก
นั่นหมายถึงระยะห่างระหว่างทั้งสองอะตอมนั่นเอง
..แล้วก็พลังงานพันธะ
ซึ่งจะว่าไปแล้วก็คือพลังงานที่ใช้ในการทำให้อะตอมทั้งสองแยกออกจากกัน
..และในทำนองเดียวกัน
ตอนที่มีการสร้างพันธะระหว่างอะตอมทั้งสอง ก็จะมีการปล่อยพลังงานออกมา .. ซึ่งก็คือ
พลังงานพันธะมีค่าเป็นลบนั่นเอง ..ส่วนขนาดของพันธะ
หรือความ(แข็ง)แรงของพันธะ

English: 
to be built upon the charges of the atoms
themselves. The bigger the charges are the
greater that bond energy is going to be. And
as we increase the number of electrons in
a bond, so as we move from a single to a double
to a triple bond, we're actually increasing
the charges. And therefore increasing that
bond strength. And one interesting thing that
you should know is that as we increase that
strength we're going to pull those atoms together
and we're going to actually decrease the bond
length. And so if we look at these two representative
atoms right here, as we bring them close together
there's going to be attraction. In other words
as we shorten the distance between the atoms,
as they get closer and closer together, there's
going to be a greater attractive force. Now
as they start to get really close together,
there's actually going to be repulsion between
those two atoms. It's going to push them apart.
And so we can find what's called that Goldilock's.
That point where they're not too close, not
too far away and we're going to have the highest
amount of energy right here. And they're just
going to kind of vibrate at that space. So
if we were to look at two atoms, like two

Spanish: 
a construirse según las cargas de los propios átomos. Mientras más grande es la carga, más grande será la energía de enlace.
Y también según el número de electrones en un enlace
por lo que a medida que avanzamos de un enlace simple a uno doble a uno triple, en realidad estamos aumentando las cargas.
Y por lo tanto aumentando la fuerza de unión. Y una cosa interesante que deberías saber
es que a medida que aumentamos esa fuerza vamos a acercar a esos átomos
y vamos a disminuir la longitud del enlace. Así, si nos fijamos en estos dos átomos representantivos
Mientras los acercamos va a haber atracción, en otras palabras
como acortamos la distancia entre los átomos, a medida se acercan más y más,
va a existir una mayor fuerza de atracción. Ahora cuando empiezan a estar muy cerca,
va a haber una repulsión entre los dos átomos. Se van a empujar entre sí.
Entonces podemos encontrar el "Goldilock". Este es un punto en el que los átomos no están demasiado cerca
ni demasiado lejos y donde vamos a tener la mayor cantidad de energía.
Los átomos van a a vibrar en ese espacio. Así que si tuviéramos que mirar dos átomos, por ejemplo átomos de oxigeno,

Thai: 
เกิดขึ้นจากประจุของอะตอมนั้นนั่นเอง ..ยิ่งมีความแรงประจุมากเท่าไร
ก็จะยิ่งมีพลังงานพันธะมากขึ้นเท่านั้น และเมื่ออิเลคตรอนในพันธะ
มีจำนวนมากขึ้น อย่างในกรณีของพันธะคู่หรือพันธะสาม เปรียบเทียบกับพันธะเดี่ยว
ก็จะมีจำนวนของประจุมากกว่า
ก็จะทำให้มีความแรงของพันธะมากขึ้นไปด้วย
..และก็มีประเด็นที่น่าสนใจอันนึง
ที่เราควรเข้าใจก็คือ เมื่อความแรงพันธะเพิ่มขึ้น ก็จะดึงให้อะตอมเข้ามาใกล้กันมากขึ้น
ทำให้ความยาวพันธะลดลง ..เพราะงั้น ถ้าเราดูอะตอมสองตัวตรงนี้
เมื่อดึงให้เข้ามาใกล้กัน จะมีแรงดึงดูดเกิดขึ้น นั่นก็คือ
เมื่อระยะห่างระหว่างอะตอมลดลง เมื่ออะตอมเข้ามาใกล้กันมากขึ้น
แรงดึงดูดระหว่างกันก็จะมากขึ้นไปด้วย ..ทีนี้ ..เมื่อเลื่อนเข้ามาใกล้กันมากขึ้น
ก็จะเริ่มมีแรงผลักระหว่างกันเกิดขึ้น พยามยามผลักให้อะตอมทั้งสองห่างออกจากกัน
และเราก็สามารถจะหาจุดที่เรียกว่าจุดโกลดิล็อก (Goldilock)
ซึ่งเป็นจุดที่ไม่ใกล้เกินไป
แล้วก็ไม่ห่างกันเกินไป อันเป็นจุดที่มีพลังงานสูงสุดตรงนี้ แล้วก็จะมี
การสั่นสะเทือนเกิดขึ้นในบริเวณนั้น ..ดังนั้น ถ้าเราหันกลับมาดูที่อะตอมสองตัวนี้

English: 
atoms of hydrogen we would find that that
energy to distance graph would look something
like this. There's going to be attractive
force between these two hydrogen atoms out
here, but as we bring them closer and closer
together, that energy of attraction is going
to get greater. As we move them even closer
then we're going to move into this whole idea
of repulsion. And so this is going to be that
Goldilock's area right here. And so what we
can measure then is the bond energy. The energy
holding those atoms together. And likewise,
since we've got distance here on the x-axis,
we can measure the bond length. How far those
atoms are apart. And so if we define what
is bond energy it's just two atoms connected
together. And so bond energy is the energy
absorbed when we break those atoms apart.
Now likewise there's going to be energy that's
released as we bond those together. And that's
going to be the negative bond energy. It's
going to be exactly the same. The amount of
energy to break it apart is the same amount
of energy that we get when those two atoms
are going to be attracted together. Now what
contributes to that bond energy? It's going

Thai: 
ซึ่งเป็นอะตอมไฮโดรเจน เราจะพบว่ากราฟของพลังงานเทียบกับระยะทาง
จะมีลักษณะเป็นดังที่เห็นนี้
แรงดึงดูดระหว่างไฮโดรเจนทั้งสองตัวจะเกิดขึ้นทางด้านนี้ของกราฟ
และเมื่ออะตอมเลื่อนเข้ามาใกล้กันขึ้นเรื่อยๆ พลังงานของแรงดึงดูดก็จะเพิ่มขึ้น
ขณะที่ยังเคลื่อนเข้าหากันใกล้เข้าไปอีก แรงที่เกิดขึ้นกลับเปลี่ยนไปเป็นแรงผลัก
และจุดโกลดิล็อกที่กล่าวถึงก็จะอยู่ตรงนี้ ..ทำให้เราสามารถ
วัดพลังงานพันธะได้ คือพลังงานที่ยึดให้อะตอมสองตัวนี้อยู่ด้วยกัน ..ทำนองเดียวกัน
เนิ่อจากแกน x นี้หมายถึงระยะห่างระหว่างอะตอม เราก็จะรู้ค่าของ
ความยาวของพันธะ ซึ่งก็คือ
ระยะห่างระหว่างอะตอมนั่นเอง ..และหากเรานิยามพลังงานพันธะว่า
เป็นพลังงานระหว่างสองอะตอม
พลังงานพันธะก็คือพลังงานที่ใช้ในการทำให้อะตอมทั้งสองแยกจากกันด้วย
ทำนองเดียวกันกับพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อที่การสร้างพันธะระหว่างอะตอม
ซึ่งเป็นพลังงานพันธะที่มีค่าเป็นลบ .. ทั้งสองจะมีขนาดเท่ากัน คือปริมาณ
พลังงานที่ใช้ในการแยกอะตอมออกจากกันจะมีขนาดเท่ากับพลังงาน
ที่ปล่อยออกมา
เมื่ออะตอมทั้งสองเข้ามารวมตัวอยู่ด้วยกัน
..มีปัจจัยอะไรบ้างที่มีผลต่อพลังงานพันธะอันนี้?

Spanish: 
Descubriríamos que el gráfico de energía en función de la distancia es algo como este.
Va a existir fuerza de atracción entre estos dos átomos de hidrógeno aquí,
pero a medida que los acercamos más y más, la energía de la atracción va a crecer.
A medida que nos acercamos aún más vamos a entrar a la zona de repulsión.
Entonces justo aquí se encontrará el área de Goldilock. Y así, lo que
podremos medir a continuación, es la energía de enlace. La energía que mantiene juntos a los átomos. Y del mismo modo,
ya que tenemos la distancia en el eje x, podemos medir la longitud del enlace.
¿Que tan separados están los átomos? Y así, podemos definir la energía de enlace como la que conecta a dos átomos.
Entonces la energía de enlace es la energía absorbida cuando rompemos esos enlaces.
Ahora, del mismo modo, va a ser la energía que se libera como nos Enlazamos estos dos átomos. Esta va a ser
la energía de enlace negativo. Tendrá exactamente el mismo valor. La cantidad de
energía para romper el enlace es la misma cantidad de energía que obtenemos cuando enlazamos dos átomos.
Ahora ¿De que depende la energía de enlace? La respuesta es

English: 
to be the electronegativity of all the atoms
involved in that molecule. And so let's say
we were to look at boron. Boron is going to
have an atomic radius of 83.0 picometers.
What does that mean? The distance from the
center of that nucleus to the outside is going
to be 83.0 picometers. And so if we were to
connect a boron to a boron, we would anticipate
that that bond length, the distance between
the two atoms is going to be twice that. It's
going to be 166 picometers. But if we were
to measure the actual bond length in a molecule,
let's throw one up here, and it ends up being
175 picometers. In other words they're farther
apart then we would expect. That means that
we're going to have a very weak bond between
these two atoms. And so basically as we increase
that bond length, that distance between the
atoms, we're decreasing the bond strength.
Now if we were to use another example, let's
say we're looking a rhenium which has a radius
of 137.5. If we had two rhenium atoms we would

Thai: 
ก็จะมีค่าอิเลคโตรเนกาติวีตีของอะตอมในโมเลกุลนั้น ..อย่างสมมติว่า
เรามาเริ่มจากโบรอน ซึ่งมีรัศมีของอะตอมเท่ากับ 83.0 พิโคเมตร
หมายความว่าอย่างไร? หมายความว่าระยะทางจากจุดกลางนิวเคลียส
ออกมาถึงด้านนอกของอะตอม
จะมีค่าเป็น 83.0 พิโคเมตร ..ดังนั้น ถ้าเราจะเอาอะตอมโบรอนสองตัวมาเชื่อมต่อกัน
เราก็อาจจะพอคาดหมายได้
ว่าความยาวพันธะควรจะเป็นเท่าไร ..ระยะทางระหว่างอะตอมควรจะ
เป็นประมาณสองเท่าของค่ารัศมีอะตอมนั้น
นั่นคือ ประมาณ 166 พิโคเมตร ..แต่ถ้าเรามาลองวัดความยาวพันธะจริงของโมเลกุลนี้
อย่างที่เห็นอยู่ตรงนี้ ว่าจะมีค่าเท่ากับ 175 พิโคเมตร ..นั่นหมายความว่า
ค่าจริงที่วัดได้นั้น มากกว่าที่เราคาดไว้ ..ก็หมายความว่า
เราจะได้พันธะที่มีขนาดไม่มากนัก เกิดขึ้น
ระหว่างสองอะตอมนี้ .. เพราะโดยทั่วไปเมื่อระยะห่างของพันธะมากขึ้น
ความแรงของพันธะก็จะลดลง ..มาดูที่ตัวอย่างถัดไป
สมมติว่าเป็นรีเนียม ซึ่งมีค่ารัศมีอะตอม 137.5 .. ถ้าเรามีรีเนียมสองอะตอม

Spanish: 
la electronegatividad de todos los átomos que intervienen en dicha molécula. Ahora, digamos
que estuviéramos mirando el boro. El boro tiene un radio atómico de 83,0 picómetros.
¿Qué significa eso? Que la distancia desde el centro del núcleo hasta la parte exterior
es de 83,0 picómetros. Por lo que si tuviéramos que conectar un boro otro boro, podríamos anticipar
que esa longitud de enlace, la distancia entre los dos átomos, va a ser el doble.
Va a ser 166 picómetros. Pero si tuviéramos que medir la longitud del enlace real en una molécula,
terminaría siendo de 175 picómetros. En otras palabras,
están mas lejos de lo que esperábamos. Eso significa que vamos a tener un vínculo muy débil entre
estos dos átomos. Y así, básicamente, a medida que aumentamos la longitud del enlace,la distancia entre átomos,
estamos disminuyendo la resistencia de la unión. Ahora bien, si tuviéramos que usar otro ejemplo, vamos a decir
estamos viendo al renio que tiene un radio de 137,5. Si tuviéramos dos átomos de renio esperaríamos

Spanish: 
que esa longitud de enlace sea de 275 picómetros. Pero si realmente lo medimos
en una molécula como está y que es menor a esta , significa que en realidad están superpuestas.
Hay mayores cargas manteniendo a los átomos juntos, por lo que sabemos que es un enlace fuerte. Una vez mas
mientras mas es su energía de enlace, más cerca van a estar los átomos y la distancia del enlace
será menor. Ahora ¿Que sucede si que aumentamos el número de enlaces?
Echemos un vistazo a estas dos moléculas que se ven practicamente iguales. Tenemos un etano enlazado
a carbonos y el acetileno que tiene hidrógenos alrededor suyo.
Así que estos dos átomos son lo mismo: Carbono con carbono e hidrógeno alrededor.
Pero en este caso tenemos un triple enlace justo aquí. ¿Cómo va a afectar esto a la fuerza y longitud del enlace?
Si nos fijamos en estos dos carbonos, tenemos uno que tiene un enlace simple
y uno que tiene un triple enlace. Si tuviéramos que medir su longitud de enlace
descubriríamos que a medida que aumentamos el número de enlaces, en realidad estamos disminuyendo la distancia de este.
Están cada vez más cerca y más cerca. Bueno, ¿Qué nos dice eso acerca de

English: 
expect that that bond length is going to be
275 picometers. If we actually measure it
in a molecule like this and it's less than
that, that means that they're really overlapping.
There's greater charges holding it together
and so we would call that a strong bond. Again,
the higher your bond energy is the closer
those atoms are going to be and the shorter
that bond length is going to be. Now what
happens as we increase the bond number? Let's
say we're looking at two molecules that look
essentially the same. We've got ethane which
is carbon attached to carbon and then hydrogen
around the outside and then acetylene. And
so this is the same thing. Carbon attached
to carbon with hydrogen around the outside.
But in this case we've got a triple bond right
here. How is that going to affect the bond
strength and the bond length? And so if we
look at these two carbons, we've got one that's
a single bond and one that's a triple bond.
If we were to measure their bond length we
would find that as we increase the number
of bonds we're actually decreasing that bond
length. They're getting closer and closer
together. Well what does that tell us about

Thai: 
ก็อาจจะพอคาดหมายได้ว่าความยามพันธะควรมีค่าราวๆ 275 พิโคเมตร
..ถ้าเราวัดดูจริงๆ
จากโมเลกุลอันนี้ เราจะได้ค่าความยาวน้อยกว่าที่คาดไว้
..หมายความว่าจะมีการซ้อนทับกันเกิดขึ้น
เนื่องจากมีประจุที่มีค่าสูงดึงดูดอะตอมทั้งสองเข้าไว้ด้วยกันด้วย
เรียกได้ว่าเป็นพันธะที่มีความแรง
อีกที .. ยิ่งมีค่าพลังงานพันธะสูงเท่าไร อะตอมก็จะอยู่เข้าใกล้กันมากเท่านั้น
และก็จะทำให้
ความยาวพันธะยิ่งสั้นลงด้วย ..ทีนี้ จะเกิดอะไรขึ้น ถ้าเราเพิ่มจำนวนพันธะ?
สมมติว่าเรามีโมเลกุลสองโมเลกกุลที่เหมือนกัน ..อันนี้เป็นโมเลกุลของอีเทน
ซึ่งมีคาร์บอนอะตอมเกาะกับคาร์บอนอะตอมและมีไฮโดรเจนอะตอมอยู่รอบๆ
..ส่วนอันนี้ก็คืออะเซทีลีน
ก็หมายความว่าโดยหลักแล้วก็จะคล้ายๆกัน ..มีคาร์บอนเกาะกับคาร์บอน
แล้วมีไฮโดรเจนอยู่รอบๆ
เพียงแต่ว่าที่เราเห็นตรงนี้จะเป็นพันธะสาม ..แล้วจะมีผลอย่างไร
กับความแรงของพันธะกับความยาวพันธะ? ..ถ้าเรามาดูที่คาร์บอนสองตัวนี้
ตัวนึงเป็นพันธะเดี่ยว อีกตัวเป็นพันะะสาม ..ถ้าลองวัดความยาวพันธะดู
จะเห็นว่าถ้ามีจำนวนพันธะมากขึ้น ความยาวพันธะจะลดลง
ก็คืออะตอมจะเข้าใกล้กันมากขึ้นด้วย ..ตรงนี้บอกอะไรเราบ้างเกี่ยวกับ

Thai: 
พลังงานพันธะ? ..พลังงานพันธะก็จะเพิ่มขึ้นด้วย
..ทวนกันอีกที .. ยิ่งมีอิเลคตรอนที่ใช้ร่วมกันมากขึ้น
ประจุก็จะมีค่ามากขึ้น ..พลังงานพันธะก็สูงขึ้น ทำให้
ความยาวพันธะมีขนาดสั้นลง ..ถ้าเราจะวัดในแบบเดียวกันกับไนโตรเจน
พันธะเดี่ยว พันธะคู่ พันธะสาม ..เราก็จะพบว่ามีขนาดลดลงเช่นกัน
แล้วพลังงานพันธะจะเป็นอย่างไร? ก็จะมีขนาดเพิ่มขึ้น
สรุปว่าเราได้เรียนรู้ และสามารถอธิบายพลังงานที่เกี่ยวข้องในการสลาย
และการสร้างพันธะเคมีแล้วหรือไม่?
หวังว่าคงได้เรียนรู้ และหวังว่าคงเป็นประโยชน์บ้าง

Spanish: 
la energía de enlace? La energía de enlace está aumentando con el tiempo. Así que de nuevo, mientras más electrones estamos
compartiendo, más cargas existen, más energía de enlace y por lo tanto
menos longitud de enlace. Si tuviéramos que medir las mismas cosas con nitrógeno,
en un enlace simple, doble y triple , veríamos que estamos disminuyendo la longitud de enlace de nuevo.
Entonces ¿Que va a pasar con nuestra energía de enlace aquí? Va a aumentar con el tiempo.
Por lo tanto ¿Aprendiste a describir las energías involucradas tanto al romper y como al formar enlaces químico?
Eso espero. Y espero que haya sido útil.

English: 
the bond energy? The bond energy is increasing
over time. So again, the more electrons that
we're sharing, the more charges there are,
the greater that bond energy and therefore
the shorter the bond length is. If we were
to measure the same things with nitrogen,
single, double, triple bond, we'd find that
we're decreasing the bond length again. So
what's going to happen to our bond energy
over here? It's going to increase over time.
And so did you learn to describe the energies
involved in both breaking and forming chemical
bonds? I hope so. And I hope that was helpful.
