
English: 
So models are cool. Not...those models.
I actually find that particular cultural institution
pretty peculiar.
I'm talking about the kind of model that lets you experience things you otherwise couldn't experience.
Maybe it's something that's too big to see all at once, like our solar system, or too small, like a cell,
or something that unfortunately doesn't exist,
like the Millennium Falcon.
Or something that would just be way too dangerous
to have in your office, like a trebuchet.
Sometimes it is difficult, maybe even impossible, to really understand things fully without making a model.
But models don't have to be three-dimensional
objects.
In scientific terms, a model is anything that represents something else, whether it's physical or conceptual.
In the same way that musical notes on a page
are a model for music, the same goes for chemistry.
Chemists use many models, or simplified versions
of reality,
to help them understand atoms and their interactions.
Because the universe is weird.
This ball-and-stick model is one idea of a
molecule —

Chinese: 
我们认为模特(模型)很酷
不，我说的不是平面模特
——其实我觉得平面模特们都挺奇怪的
我所说的这个“model”
是能够帮助你理解陌生事物的模型
它也许是某些大到我们很难看见全貌的东西，比如太阳系
又也许是极细微的东西，比如一个细胞
又或是某些实际并不存在的东西，比如千年隼号宇宙飞船
或是某些放在办公室里会太危险的东西
比如投石机
有时候不借助模型去理解一种知识或概念
会是非常艰难甚至根本难以想象的
但模型不一定要是个三维的物体
在科学领域里，我们借助模型来表示其它事物
无论是实际存在的，还是只是某种概念
比如音符就可以看做是音乐的模型
化学世界中也有模型
化学家使用很多模型，或是经过简化的实际物体
来帮助他们理解原子结构以及原子和原子之间的关系
因为宇宙实在是太奇妙而复杂了
这个球棍模型就表示

Arabic: 
النماذج رائعة
لكني لا أعني هذا النوع من النماذج،
فأنا أجد تلك الثقافة غريبة جدًا.
أنا أتحدث عن النماذج التي تجعلك تجرب
أشياء ما كنت لتستطيع تجربتها بطريقة أخرى.
ربما يكون شيئاً
أكبر من أن نراه دفعة واحدة كنظامنا الشمسي،
أو صغيرًا جدًا كخلية أو شيء لا وجود له
مثل المركبة الفضائية ميلينيوم فالكون.
أو شيء قد يكون من الخطر
وضعه في المكتب مثل المنجنيق.
أحيانًا يكون من الصعب وربما من المستحيل
فهم الأمور فهمًا تامًا من دون عمل نموذج لها.
لكن ليس من الضروري
أن تكون النماذج ثلاثية الأبعاد.
التعريف العلمي للنموذج
هو أي شيء يُمثل شيئاً آخر،
سواءً أكان ماديًا أم تصوريًا،
كما هي النوتة الموسيقية
على صفحة نموذج لمعزوفة موسيقية.
والأمر نفسه ينطبق على الكيمياء.
يستخدم الكيميائيون نماذج كثيرة أو نسخًا مبسطة
للواقع لمساعدتهم في فهم الذرات وتفاعلاتها،
لأن الكون غريب.
نموذج الكرة والعصي هذا
هو تصور للجزيء له ذرات كروية الشكل

Portuguese: 
Então modelos são legais... Não esses modelos
Eu realmente acho essa instituição cultural um pouco peculiar
Estou falando sobre o tipo de modelo em que você experimenta coisas que caso contrário não experimentaria.
Talvez seja algo muito grande para ver tudo de uma vez,
como nosso sistema solar ou muito pequeno como uma célula ou algo que
infelizmente não existe como o Millennium Falcon.
Ou alguma coisa que poderia ser muito perigoso para ter no seu escritório, como um trabuco.
Às vezes é difícil, talvez até impossível de realmente entender as coisas completamente sem fazer um modelo.
Mas os modelos não precisam ser objetos tridimensionais. Em termos científicos,
Um modelo é qualquer coisa que representa algo, seja físico ou conceitual,
da mesma forma que as notas musicais em um página são o modelo para a música.
O mesmo acontece para a química.
Os químicos usam diversos modelos ou versões simplificadas da realidade para ajuda-los a entender os átomos e suas interações
porque o universo é estranho. Essa modelo de bolas e palitos é uma ideia de uma molécula

English: 
perfectly spherical atoms connected by clearly
defined bonds.
This version of a molecule is a great way
to begin understanding chemical bonds.
But I gotta take you beyond beginners' stuff to understand some models that explain bonds with more delightful complexity.
Digging into the details requires models that are more complicated, but also more fascinatingly awesome.
So while this episode of Crash Course Chemistry
won't involve any Brazilians in swimsuits,
I promise you will not be disappointed.
[Theme Music]
It turns out that chemical bonds are not like
little sticks at all.
Bonded atoms — molecules — are more like
groups of atoms hanging out just,
like, close to each other because that's where
their energy is minimized.
So if I tossed all these models of atoms into
the air and let them fly apart from each other,
it's cool and fun for me,
but those little balls would also have a lot more energy, and that's not the ideal situation for an atom, now is it?

Chinese: 
这样一个分子是由原子通过实际存在的化学键连接而成
这样的分子模型在我们刚开始学习化学键时非常有帮助
不过我们还将进一步学习一些模型
因为它们能解释更复杂的化学键
包含的细节越多，模型就越复杂
不过也会让它更加奇妙
因此这集化学速成课里虽然没有穿泳衣的巴西模特
但我保证你不会失望的
事实上，化学键完全不像棍子
由彼此成键的原子所构成的分子
更像是一堆挤在一起的，彼此紧挨着的原子团
因为这样能使得总能量最小
因此如果我把这些原子抛到空中
让它们相互散开
虽然我觉得这样很有意思
但那些原子却会因此具有更高的能量
这对原子来说可不是一种理想的状况，对吧？
实际上，将两个原子连接在一起的化学键

Portuguese: 
com átomos perfeitamente esféricos claramente conectados por ligações bem definidas.
Essa versão de uma molécula é uma ótima forma para iniciar a compreensão das ligações químicas, mas tenho que levá-lo além
de coisas iniciantes para entender alguns modelos que explicam as ligações com uma complexidade mais agradável.
Detalhes técnicos requerem modelos que são mais complicados mas também mais fascinantemente incríveis. Então, enquanto este episódio do Crash Course
Chemistry não envolverá quaisquer Brasileiros em trajes de banho, eu prometo que você não ficará desapontado.
Acontece que as ligações químicas não são como pequenos palitos. Os átomos ligados e as moléculas são mais como grupos de átomos saindo pra fora
bem próximos uns dos outros, porque é como sua energia é minimizada. Então se eu jogar todos esses modelos
de átomos para o ar e deixá-los voar para longe um do outro, é legal e divertido pra mim mas essas pequenas
bolas também teriam muito mais energia. Essa não é a situação ideal para um átomo, é?

Arabic: 
متصلة بروابط محددة بوضوح.
هذا النموذج للجزيئات هو طريقة رائعة
للبدء بفهم الروابط الكيميائية،
لكن عليّ الانتقال
إلى مستوى أعلى من مستوى المبتدئين
لفهم بعض النماذج
التي تفسر الروابط بتعقيد أكثر إبهاجًا.
التفاصيل التقنية تتطلب نماذج
أكثر تعقيدًا ورائعة لدرجة ساحرة.
لذا، رغم أن هذه الحلقة من برنامجنا
لن تتحدث عن برازيليات في ملابس السباحة
إلّا أني أعدكم بأنّ أملكم لن يخيب.
اتضح أن الروابط الكيميائية
ليست كعصي صغيرة إطلاقًا،
الذرات المترابطة، أو الجزيئات،
هي مجموعات من الذرات التي تترافق
قريباً من بعضها البعض
لأن ذلك هو ما يجعل طاقتها في حدها الأدنى.
إذن، إذا قذفت نماذج الذرات هذه
في الهواء وتركتها تتناثر بعيدًا عن بعضها البعض
فهذا ممتع ورائع لي،
لكن تلك الكرات الصغيرة سيصبح لديها طاقة أكثر
وهو ليس الوضع المثالي لذرة ما،
أليس كذلك؟

Arabic: 
الواقع إن الشيء الوحيد الذي يربط ذرتين
ببعضهما برابطة كيميائية هو مجموعة إلكترونات،
وهي لا تبقى ساكنة بين الذرات
وتلصق كل شيء ببعضه،
بل هي في حركة دائمة قريباً من النواة
في نمط متوقع لحد ما.
في الرابطة التساهمية، تقضي الإلكترونات
الرابطة معظم وقتها بين النويات،
والنويات تبقى متقاربة من بعضها
لأنها تنجذب إلى الإلكترونات.
وبصراحة، فكرة أن الإلكترونات
تربط كل شيء ببعضه هي بحد ذاتها نموذج آخر،
فكرة تمثل الجزيئات بطريقة مرئية.
وهي تمثيل للواقع أدق من نموذج الكرة والعصا.
لكن نموذج الكرة والعصا ليس عديم الفائدة،
فهو يساعدنا على تصور
وفهم أمور كثيرة مهمة عن الجزيئات
وهو أيضًا جميل الشكل.
تخيلوا لو أننا بدلًا من التعميم عن كيفية سلوك
الكيماويات، مثل الماء يذيب الملح،
كان علينا أن نحفظ غيباً
كل سلوك لكل مادة.
ما كان أحد لينجز شيئاً آخر في حياته.
نعمم لمنح عقولنا
المجال لعمل أمور أهم وأفضل.
لذلك كونوا متأكدين إن بعض النماذج رائعة جدًا
رغم أنها مبسطة جدًا لدرجة أنها أكاذيب صريحة.

Portuguese: 
Na realidade a única coisa mantendo os átomos conectados numa ligação química é um amontoado de elétrons.
Eles não ficam parados entre os átomos mantendo tudo colado... Pelo contrário,
eles estão em constante movimento zunindo em torno dos núcleos em um padrão pouco previsível.
Na ligação covalente, os elétrons de ligação passam a maior parte do seu tempo entre os núcleos.
e os núcleos permanecem próximos porque são atraídos para os elétrons.
e honestamente esse conceito de elétrons mantendo tudo junto é por si só, apenas outro modelo. Uma ideia
que representa as moléculas de uma maneira que possa ser visualizada. É também uma representação mais precisa da realidade do que o modelo de bolas e palitos.
Mas o modelo de bola e palitos não é inútil, ele nos ajuda a visualizar e entender várias coisas importantes sobre as moléculas
e também parece muito legal.
Imagine se ao invés de fazer generalizações sobre como os compostos se comportam, como a água
dissolve o sal. Você tivesse que memorizar cada comportamento individual de cada substância individual. Ninguém jamais faria qualquer
outra coisa em suas vidas. Nós generalizamos, então podemos liberar nossas mentes para fazer coisas maiores e melhores.
Então não se engane, alguns modelos são ótimos mesmo se são simplificados ao ponto de serem verdadeiras mentiras.

English: 
In reality, the only thing connecting two atoms together in a chemical bond is a bunch of electrons,
and they don't sit still between the atoms
gluing everything together.
Instead, they're in constant motion zooming all around the nuclei in a somewhat predictable pattern.
In a covalent bond, the bonding electrons
spend most of their time between the nuclei,
and the nuclei stay close together because
they're attracted to the electrons.
And honestly, this concept of electrons holding everything together is itself just another model,
an idea that represents molecules in a way
that can be visualized.
And it's a more accurate representation of
reality than the ball-and-stick model.
But the ball-and-stick model isn't useless.
It helps us visualize and understand many important things about molecules. It also looks pretty cool.
Imagine if, instead of making generalizations about how chemicals behave, like "water dissolves salt",
you had to memorize every single behavior
of every single substance.
No one would ever get anything else done in
their lives.
We generalize so that we can free our minds
to do bigger and better things.
So make no mistake, some models are great
even though they're oversimplified to the
point of being outright lies.

Chinese: 
其实是成对的电子
这些电子并不是静止在两个原子的正中间，并把两者胶合在一起
相反地，它们一直在绕着原子核旋转
并且这种运动是可以通过计算预测的
在共价键里
成键电子大部分时间都处于两个原子核之间
而且两个原子核会靠得很近，因为它们都被电子吸引
实际上，这个由电子成键，进而形成分子的概念
其本身也只是另一种模型
它可以将分子的结构可视化地表现出来
而且它比球棍模型更贴近现实
但球棍模型不是完全没用的
它能帮助我们想象和理解分子的许多重要特性
而且它看起来也挺酷的
试想一下，如果不能对化学过程做一个概括性的描述
像“水溶解盐”这样
那你就必须了解每一个粒子发生的每一个过程
这是任何人穷尽一生也完不成的事
所以我们将其概括，以节省下力气去做更重要的事
所以毫无疑问，虽然有些模型过度简化，甚至是完全不真实的
但它们依旧可以是优秀的模型

English: 
It's important, in fact, to realize that all
models are imperfect to some extent.
I mean, think of the human models that people
compare themselves to.
Do you think that women in underwear catalogs and the guys in those black-and-white cologne ads look like that
on Saturday morning after a long night of
doing whatever models do on Friday nights?
In fact, if a scientific model were a perfect representation of reality, it would cease being a model and become reality.
So, in addition to understanding how a model
represents reality,
you also have to recognize the ways that it
doesn't represent reality
so that you don't base a bunch of incorrect
assumptions on it.
Unfortunately, sometimes models aren't merely oversimplified, sometimes they are just downright wrong.
And the chemical bonding model is no exception.
Over centuries, it's been updated as experimental results have provided information about how the universe actually works.
Early scientists, including Isaac Newton, thought that atoms combined because they were literally sticky,
or because they had tiny little hooks on them
like a kind of Velcro that held them together.
That was their bonding model.
In the 19th century, chemists like Berzelius
discovered positive and negative charges associated
with chemicals in certain situations.

Arabic: 
بل من المهم إدراك
أن كل النماذج معيبة إلى حد ما.
فكروا في عارضي الأزياء
الذين يقارن الناس أنفسهم بهم،
أتظنون أن النساء في كتالوغات الملابس الداخلية
والرجال في إعلانات العطور بالأبيض والأسود
يبدون في تلك الهيئة صباح يوم سبت بعد ليلة
طويلة من عمل ما يفعله العارضون ليلة الجمعة؟
في الحقيقة، لو كان النموذج العلمي تجسيدًا
مثاليًا للواقع لما عاد مجسمًا بل واقعًا.
إذن، بالإضافة إلى فهم
كيفية تمثيل نموذج ما للواقع،
يجب أن نعرف أيضًا
الطرق التي لا يمثل فيها الواقع
كي لا نبني عليه
مجموعة من الافتراضات الخطأ.
للأسف، أحيانًا لا تكون النماذج مبسطة
لدرجة مبالغ بها فحسب بل تكون خطأ.
ونموذج الروابط الكيميائية ليس استثناءً،
فعلى مر القرون، كان يُحدّث
كلما زودتنا نتائج التجارب بمعلومات
عن الكيفية التي يعمل بها الكون.
العلماء القدماء، بمن فيهم  إسحاق نيوتن
ظنوا أن الذرات ترتبط ببعضها لأنها دبقة.
أو لأن لها خطاطيف صغيرة
مثل لاصق الفيلكرو يثبتها ببعضها.
كان ذلك نموذج الربط الخاص بهم.
في القرن الـ19، اكتشف كيميائيون
مثل بريزيلياس الشحنات الموجبة والسالبة
المصاحبة للمواد الكيميائية في حالات معينة

Chinese: 
重要的是
我们要意识到，所有的模型在某种程度上都是不完美的
想想那些总被人们当做比较对象的模特们
难道你认为内衣画报上的女模和香水广告里的男模
在周五晚上不知道做了什么（可能是party或者...）之后
周六早上看起来还会和工作时一样神采飞扬？
事实上，如果科学模型能够完全地反映实际情况
它就不是模型而是实际了
所以，除了理解模型是怎样反映现实情况的
你还得知道模型在哪个方面和现实不一样
这样你的模型就不会建立在一大堆错误的假设之上
不幸的是，有时模型不是简化过头了
而是彻底地错了
化学键模型也有这样的情况
几个世纪以来，化学键模型不断地被更新
以解释实验得到的新结果
早期的科学家，包括艾萨克·牛顿
认为原子会结合在一起是因为它们本身就黏黏的
或者因为原子上面长着小钩子
像尼龙搭扣一样使得它们结合在一起
这是早期的化学键模型
在19世纪，化学家诸如 贝采里乌斯 发现
在某种情况下正负电荷能够使化学物质结合起来

Portuguese: 
De fato, é importante sabermos que todos os modelos são imperfeitos em certa medida.
Quero dizer pensando nos modelos humanos que as pessoas se comparam. Você acha que mulheres em catálogos de roupa íntima
e os caras nos anúncios de colônia, são daquele jeito numa manhã de sábado após uma longa noite fazendo seja lá o que for que os modelos fazem nas noites de sexta...
De fato um modelo científico que fosse a representação perfeita da realidade deixaria de ser um modelo e se tornaria realidade.
Então além de entender como um modelo representa a realidade você também tem que reconhecer as formas que não representam a realidade
então você não pode se basear em um amontoado de suposições incorretas sobre ele. Infelizmente algumas vezes os modelos não são meramente
mais simplificados, algumas vezes são apenas completamente errados.
e o modelo de ligações químicas não é exceção, ao longo dos séculos tem sido atualizado como os resultados
experimentais forneceram informação sobre como o universo realmente funciona.
Os primeiros cientistas, incluindo Isaac Newton, pensaram que os átomos eram combinados porque eram literalmente pegajosos.
Ou porque eles tinham pequeninos ganchos sobre eles como um tipo de Velcro que os mantinham unidos. Esse foi o modelo de ligação deles.
No século XIX, cientistas como Berzelius descobriram compostos positivos e negativos associados em certas situações, ele e seu contemporâneo

Chinese: 
于是他和他的同事提出理论
认为这就是使得分子结合在一起的力
这比之前那个模型好一些
但仍然不完全准确
因为他们认为原子会像磁铁一样吸引彼此
在电子于 19 世纪 90 年代被发现后
化学家们才开始理解化学键的本质
之后，在 1916 年，美国化学家 吉尔伯特·牛顿·路易斯
将共价键描述为是两个原子在共用电子
现代科学家仍在使用这个模型
作为一种在纸面上表示化学键的简单方法
路易斯结构是二维模型
它把共价键表示为一根短线
而那些没有形成化学键的价电子
——也就是剩下的最外层电子，用一个小点来表示
而内层电子则完全省略不写
虽然这个模型是为了表示共价键
但对于离子键，它也适用
在路易斯结构中，化学键是由一对价电子形成的
它们位于两个原子之间，称为共用电子对
而只围绕一个原子的电子对，称作孤对电子
你可能还记得
原子在最外层填满电子时最稳定
对于大部分原子

Arabic: 
ووضع هو ومعاصروه نظرية مفادها أن تلك الشحنات
هي القوة التي تربط الجزيئات ببعضها.
كان ذلك النموذج أفضل من سابقه
لكنه ما زال غير دقيق كليًا
لأنهم ظنوا أن الذرات
تنجذب إلى بعضها كالمغناطيسات.
وبعد اكتشاف الإلكترونات في ثمانينيات
القرن الـ19، استطاع الكيميائيون فهم
الطبيعة الحقيقية للروابط الكيميائية.
وفي عام 1916، وصف الكيميائي الأمريكي
غيلبرت نيوتن لويس الرابطة التساهمية
بأنها ذرتان تتشاركان الإلكترونات.
وما زال الكيميائيون المعاصرون
يستخدمون هذا النموذج كطريقة بسيطة
لتمثيل الروابط الكيميائية على الورق.
"تركيب لويس" هو نموذج ثنائي الأبعاد
يمثل الروابط التساهمية على شكل خطوط مستقيمة،
وإلكترونات التكافؤ غير المرتبطة التي تكون
في أعلى مستوى طاقة لذرة ما، على شكل نقط.
الإلكترونات الداخلية لا تُمثل إطلاقًا ورغم
أن النموذج ابتُكر لتفسير الروابط التساهمية
إلّا أنه يسري أيضًا على الروابط الأيونية.
في "تركيب لويس"، تتشكل الروابط بأزواج
من إلكترونات التكافؤ تسمى أزواج رابطة
في الفراغ الكائن بين ذرتين،
وأزواج الإلكترونات التي ترتبط بذرة واحدة
تُعرف بالأزواج الوحيدة.
كما تتذكرون، تكون الذرات في أكثر حالاتها
استقرارًا حين تكون معظم أغلفة التكافؤ ممتلئة.

English: 
He and his contemporaries theorized that this
was the force holding molecules together.
That's a much better model than the first
one, but still not entirely accurate,
because they thought that atoms more or less
attracted each other like magnets.
Only after the discovery of electrons in the 1890s could chemists begin to understand the true nature of chemical bonds.
Then, in 1916, American chemist Gilbert Newton Lewis described a covalent bond as 2 atoms sharing electrons.
Modern chemists still use this model as a simple way to represent chemical bonds on paper.
A Lewis structure is a two-dimensional model that represents covalent bonds as straight lines
and un-bonded, valence electrons, those in the outermost energy level of an atom, as dots.
Inner electrons aren't shown at all, and although
it was developed to explain covalent bonds,
it also works for ionic bonds.
In Lewis structures, bonds are formed by pairs
of valence electrons, called bonding pairs,
in the space between the two atoms.
Pairs of electrons that are attached to only
one atom are known as lone pairs.
As you probably remember, atoms are most stable
when their outermost electron shells are filled.

Portuguese: 
teorizaram que esta é a força que mantém as moléculas unidas.
Esse é um modelo melhor do que o primeiro, mas ainda não é totalmente preciso, porque eles achavam que
os átomos eram mais ou menos atraídos uns pelos outros como ímãs.
Somente depois da descoberta dos elétrons em 1890 os químicos começaram a entender
a verdadeira natureza das ligações químicas.
Então em 1916 um químico americano Gilbert Newton Lewis descreveu as ligações covalentes como dois átomos compartilhando elétrons
Químicos modernos ainda usam esse modelo como uma forma simples de representar ligações químicas no papel.
Uma Estrutura de Lewis é um modelo bidimensional que representa ligações covalentes como linhas retas e os elétrons de valência não ligados, que são da camada mais externa do átomo, como pontos.
Elétrons internos não são mostrados e embora tenha sido desenvolvido para explicar ligações covalentes ele também serve
para ligações iônicas. Nas estruturas de Lewis, as ligações são formadas por pares de elétrons de valência, chamados de pares de ligação no espaço entre dois átomos,
e elétrons que estão ligados a apenas um átomo, são conhecidos como pares isolados.
Como você provavelmente se lembra: átomos são mais estáveis quando suas maiores camadas eletrônicas estão preenchidas. Para muitos

Arabic: 
ويتطلب هذا بالنسبة للعديد من الذرات
8 إلكترونات، لذلك تُسمى هذه قاعدة الثمانيات.
وإن كنتم تستعدون لسماع بعض الاستثناءات
في هذه القاعدة فأنتم على صواب.
فذرة الهيدروجين
يمكنها الارتباط بإلكترونين فقط وليس 8.
وسيكون هذا مفهومًا أكثر عندما تشاهدون
حلقتنا القادمة عن المدارات الذرية.
لكن هناك أيضًا عناصر في السطر الثالث
من الجدول الدوري وأسفله
غالباً ما يكون لها
أكثر من 8 إلكترونات تكافؤ،
البيريليوم البورون معروفان بأن لهما
أعدادًا غريبة مثل 6 أو 12 إلكترونًا،
لذلك فقاعدة الثمانيات
هي ملاحظة أكثر منها قاعدة.
فلنبق في السطرين 1 و2 من الجدول لنبسط الأمر.
فلنفرض أني أريد
أن أرسم تركيب لويس لكلوريد الصوديوم،
الصوديوم له إلكترون تكافؤ واحد
والكلور له 7، وبما أن الصوديوم فلز
فهذا يعني أن الرابطة
ستكون أيونية أي أن الإلكترونات تُنقل.
ينقل الصوديوم إلكترون التكافؤ إلى الكلور
منتجًا شحنة موجبة للصوديوم وشحنة سالبة للكلور.
ينجذب الأيونان إلى بعضهما
بسبب شحنتيهما المتعاكستين،
ويُكتبان منفصلان قليلًا
لأنهما لا يتشاركان الإلكترونات،
لكنهما ليس متباعدان كثيرًا لأن الأيونات تبقى
متقاربة من بعضها بما يكفي لتحييد شحناتها.

Portuguese: 
átomos são necessários oito elétrons, por isso é chamada de Regra do Octeto. E se você está se preparando para
algumas exceções para esta regra, você está correto. O pequenino hidrogênio pode conter ao todo apenas 2 elétrons e não 8.
Isso fará mais sentido quando você assistir nosso episódio sobre Orbitais Atômicos.
Também há elementos da terceira fileira pra baixo na tabela periódica que podem conter mais que 8 elétrons de valência.
Berílio e Boro são notáveis por conter estranhos números como 6 ou 12 elétrons. Então a coisa toda de Octeto é na verdade mais um pequeno empurrão
do que uma regra, vamos nos atentar às regras 1 e 2
da tabela periódica para manter isso simples. Digamos que eu quero desenhar a Estrutura de Lewis para o cloreto de sódio.
Sódio tem um elétron de valência e o cloro tem 7. O Sódio é um metal
isso deve significar que vai ser uma ligação iônica, o que significa que os elétrons são transferidos. O sódio transfere
seu elétron de valência para o cloro, criando uma carga +1 para o sódio e uma carga -1 para o cloro.
Os dois íons são atraídos um pelo outro devido às suas cargas opostas.
Eles são escritos um pouco separados porque os elétrons não são compartilhados, mas não muito distantes porque os íons ficam suficientemente
perto para neutralizar suas cargas.

Chinese: 
最外层只要 8 个电子就填满了，这个规则叫八隅律
你可能已经发现了一个例外
好吧，确实有例外
氢原子最外层只能容纳 2 个电子，不是 8 个
了解到这一点，对你在下一集学习轨道会更有帮助
除此之外，元素周期表第三行及以下的原子
常常有超过 8 个的价层电子
而铍和硼，它们在形成物质时
原子最外层则反常地有 6 个和 12 个电子
因此，八隅律其实并没有那么严格和普适
但对于周期表的第一行和第二行原子，它还是基本适用的
让我们来写一下氯化钠的路易斯结构式
钠有 1 个价电子， 氯有 7 个价电子
因为钠是金属
所以它将与氯形成离子键
也就是说电子会发生转移
钠原子的一个价电子转移给了氯原子
因此钠原子上带上一个正电荷，氯原子带上一个负电荷，形成离子
这两个离子因为所带电荷不同，所以互相吸引
它们写得稍微分开一些因为它们并不共用电子
但它们也不是离得远远的
因为离子要足够靠近才能中和其电性

English: 
For many atoms, that takes eight electrons,
so it's called the octet rule.
And if you're bracing yourselves for some
exceptions to this rule, well, you are correct.
Tiny little hydrogen can only hold two electrons
total, not eight
— that'll make more sense when you watch
our upcoming episode about atomic orbitals —
but also elements in the third row of the periodic table and below often have more than 8 valence electrons.
Beryllium and boron are notorious for having
weird numbers like 6 or 12 electrons.
So yeah, the whole octet thing is really more
of a gentle nudge than a rule.
Let's stick to rows 1 and 2 of the table to
keep it simple.
Let's say I want to draw the Lewis structure
for sodium chloride.
Sodium has one valence electron and chlorine has 7.
Since sodium is a metal, this must mean that it's going to be an ionic bond, meaning that electrons are transferred.
Sodium transfers its one valence electron
to chlorine,
creating a +1 charge on the sodium and a -1
charge on the chlorine.
The two ions are attracted to each other due
to their opposite charges.
They're written slightly separated because
the electrons aren't shared,
but they're not too far apart because the ions stay close enough together to neutralize their charges.

Chinese: 
路易斯结构用式一根短线来表示共价键
但这里我们不画线，因为这里没有共价键
只有离子键
离子之间并没有实际连接
所以这就是用路易斯结构式表示的盐的结构
共价键会复杂一些
但如果你按步骤来写，其实也不会太难
让我们以水分子为例
首先，我们要弄清到底有多少个价电子
不过我们不需要关注电子来自哪个原子
也不用知道电子原来的排布
两个氢原子各有 1 个价电子
氧原子有 6 个价电子，所以一共是 8 个
不管是氢或氧原子，都没有足够的价电子来达到稳定状态
所以它们通过共用电子来弥补价电子的不足
就像共享零食可以交到新朋友一样
共用电子则在原子间形成化学键
接着我们排列分子并画出化学键
两个氢原子都和氧原子成键，所以氧在中间
记住，在路易斯模型里，每个共价键都需要一对共用电子
所以我们用 4 个电子来形成 2 个共价键
接下来再填满最外层
氢原子只需要 2 个电子，所以它们已经填满了

Portuguese: 
Estruturas de Lewis usam uma linha para demonstrar ligações covalentes, mas não estamos fazendo isso aqui porque não existem ligações covalentes.
Esta é uma ligação iônica e não há contato físico entre os íons.
Então é assim que o sal se parece, do ponto de vista da Estrutura de Lewis. Ligações covalentes são um pouco mais complicadas.
Funciona melhor se você seguir alguns passos específicos. Vamos tentar com a água. Primeiro: encontre quantos
elétrons de valência estão disponíveis no total. Não importa de quais átomos eles são ou
como estão organizados antes de você começar.
Cada átomo hidrogênio tem 1 elétron de valência e oxigênio tem 6 elétrons de valência, um total de 8 elétrons...
Nem o hidrogênio nem oxigênio tem valência suficiente para ser estável, então eles compartilham elétrons para compensar a falta.
E assim como dividir um salgadinho pode fazer um novo amigo, o compartilhamento cria uma ligação entre os átomos.
E a molécula cria a ligação... Ambos hidrogênios são ligados ao oxigênio então o oxigênio vai ao centro.
Lembre-se no modelo de Lewis cada ligação requer um par de elétrons. Então nós usamos 4 dos 8 elétrons disponíveis para criar as ligações
Agora preencha os níveis de energia mais externos. Os átomos de hidrogênio precisam apenas

English: 
Lewis structures use a line to note covalent
bonds,
but we're not doing that here because there
are no covalent bonds.
It's an ionic bond, and there's no physical
contact been the ions.
So that is what salt looks like from a Lewis
dot structure point of view.
Covalent bonds: a little more complicated, and it works best if you follow some specific steps.
Let's try it out with water.
First, figure out how many total valence electrons
are available.
It doesn't matter which atoms they come from
or how they're arranged before you start.
Each hydrogen atom has one valence electron,
and oxygen has six, for a total of eight electrons.
Neither hydrogen nor oxygen has enough valence
electrons to be stable,
so they share electrons to make up the lack.
And, just like how sharing a snack can make a new friend, the sharing creates a bond between the atoms.
Lay out the molecules and create the bonds.
Both hydrogens are bound to oxygen, so the
oxygen goes in the middle.
Remember, in Lewis's model each bond requires
a pair of electrons.
So we used four of the eight available electrons to form the bonds. Now fill in the outermost energy levels.
Hydrogen atoms only need two electrons total,
so they're already full.

Arabic: 
يستخدم تركيب لويس خطاً
للدلالة على الروابط التساهمية
لكننا لن نفعل هذا هنا
لعدم وجود روابط تساهمية،
بل هي رابطة أيونية
وليس هناك اتصالاً بين الأيونات.
إذن، هكذا يبدو الملح من وجهة نظر تركيب لويس.
أما الروابط التساهمية فهي أكثر تعقيدًا،
وتكون أفضل إذا اتبعتم بعض الخطوات المعينة.
فلنجرب هذا مع الماء، أولًا، اعرفوا
العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ المتوفرة.
لا يهم من أي ذرة جاءت
أو كيف كانت مرتبة قبل أن تبدأ.
لكل ذرة هيدروجين إلكترون تكافؤ واحد وللأكسجين
6 إلكترونات تكافؤ، أي أن المجموع 8 إلكترونات،
ليس لدى الهيدروجين أو الأكسجين
إلكترونات تكافؤ كافية ليكونا مستقرين،
لذلك يتشاركان الإلكترونات للتعويض عن النقص،
وكما قد يؤدي تشارك وجبة إلى تكوين صداقة
جديدة، يؤدي التشارك لحدوث رابطة بين الذرات.
دعونا نشكل الرابطة، ترتبط ذرتا الهيدروجين
بالأكسجين لذلك يكون الأكسجين في الوسط.
تذكروا أنه في تركيب لويس
تتطلب كل رابطة زوجًا من الإلكترونات،
لذلك، استخدمنا 4 من الإلكترونات الثمانية
المتوفرة لتكوين الروابط،
وعلينا الآن ملأ مستويات الطاقة الخارجية.
ذرتا الهيدروجين تحتاجان إلى إلكترونين فقط،

Portuguese: 
de 2 elétrons no total, então eles já estão completos, Oxigênio, por outro lado precisa do octeto completo, 8 elétrons.
Então coloque os elétrons remanescentes ao seu redor em pares para completar a estrutura.
Finalmente, de novo, Estruturas de Lewis usam linhas para representar ligações covalentes para colocar no lugar dos elétrons.
E está pronto... a água contém 2 ligações covalentes e 2 pares isolados. Bem simples.
Bem... isso pode ficar um pouco mais complicado. Vamos fazer:
O dióxido de carbono, outra molécula tremendamente importante no nosso planeta. O carbono tem 4 elétrons de valência e cada oxigênio tem 6,
totalizando 16 elétrons. Ambos oxigênios se ligam ao carbono então coloque o carbono no centro e 4 dos 16 elétrons.
Todos esses átomos precisam do octeto completo então preencha a seguir.
Viva! Agora todos os átomos têm o octeto completo. Mas dê uma olhada:
20 elétrons são necessários para completar o octeto, mas somente 16 estão disponíveis... Então o que fazer?
quando não há elétrons suficientes para completar todos os octetos com um compartilhamento normal, os átomos precisam compartilhar mais deles. Nesse caso, eles formam
uma dupla ligação... colocando 2 pares de elétrons entre cada par de átomos num total de 4.

Arabic: 
لذلك فهي ممتلئة، لكن الأكسجين
من جهة أخرى يحتاج إلى 8 إلكترونات،
إذن، نضع الإلكترونات المتبقية حوله
في أزواج لإكمال التركيب.
وأخيرًا، يستخدم تركيب لويس خطوطاً
لتمثيل الروابط التساهمية،
لذلك نضعها
مكان الإلكترونات الرابطة ونحصل عليه.
يحتوي الماء على رابطتين تساهميتين
في شكل زوجين وحيدين، أمر بسيط.
الواقع أن الأمر قد يكون أصعب.
فلننتقل لثاني أكسيد الكربون
وهو جزيء آخر مهم جدًا على كوكبنا،
للكربون 4 إلكترونات تكافؤ ولكل ذرة أكسجين 6
أي أن الإجمالي هو 16 إلكترون تكافؤ.
ترتبط ذرتا الأكسجين
بالكربون فيصبح الكربون في الوسط
وتحدث الرابطة باستخدام 4 من الـ16 إلكترونًا.
تحتاج هذه الذرات الثلاثة
إلى 8 إلكترونات لذلك يتم ملئها تاليًا.
إذن، لجميع الذرات الآن 8 إلكترونات،
لكن إن نظرنا عن كثب،
احتاج الأمر إلى 20 إلكترونًا لملء الغلاف
الخارجي لكن المتوفر هو 16 إلكترونًا فقط،
فما العمل؟ عندما لا تكون هناك إلكترونات كافية
لملء كل مجموعات الثمانية بالتشارك العادي
يكون على الذرات التشارك بالمزيد منها،
وفي هذه الحالة، تشكل رابطة مزدوجة
بوضع زوجين من الإلكترونات،
أي ما مجموعه 4 بين كل زوج ذرات.

Chinese: 
氧原子最外层需要 8 个电子
将剩下的电子成对地排布在氧原子周围，这个结构式就完成了
最后，在路易斯结构式中，我们用短线表示共价键
所以用短线代替成键电子对，这个路易斯结构式就完成了
一个水分子有 2 个共价键和 2 对孤对电子
非常简单吧，让我们再试一试稍微棘手一点的情况
让我们来表示一下二氧化碳
这是地球上另一种重要的分子
碳原子有 4 个价电子
每个氧原子有 6 个价电子，所以一共有 16 个价电子
两个氧原子都和碳原子成键，因此碳在中间
看起来需要 4 个电子来成键
同时三个原子最外层都要 8 个电子，因此接下来填满它们
现在原子最外层全都填满了！但仔细看一下
为了填满轨道需要 20 个电子
但我们实际只有 16 个 ，所以该如何是好呢？
当剩余的电子不够填满所有原子最外层时
就需要共用更多的电子
在这种情况下，原子之间通过共用两对——即 4 个电子来形成双键

English: 
Oxygen, on the other hand, needs an octet
— eight electrons.
So place the remaining electrons around it
in pairs to complete the structure.
Finally, again, Lewis structures use lines
to represent covalent bonds,
so put those in the place of the bonding electrons,
and you have it.
Water contains two covalent bonds and two
lone pairs. Simple enough.
Well, it can get a little trickier.
Let's do carbon dioxide, another tremendously
important molecule on our planet.
Carbon has four valence electrons, and each
oxygen has six, for a total of 16 electrons.
Both oxygens bond to the carbon, so put the carbon in the middle and make the bonds using 4 of the 16 electrons.
All three of these atoms, they need a full
octet, so fill that in next.
So yay! Now all the atoms have a full octet,
but take a closer look;
20 electrons are needed to fill the octet,
but only 16 are available. So, what to do?
When there aren't enough electrons to fill all the octets with normal sharing, atoms have to share more of them.
In this case, they form a double bond by putting 2 pairs of electrons, for a total of 4, between each pair of atoms.

Portuguese: 
Todos os 4 elétrons de ligação contam para os octetos de ambos os átomos, então precisamos de menos pares isolados para completar os octetos.
As duplas ligações nos permitem usar somente 16 elétrons. Substitua as ligações com linhas duplas e a Estrutura de Lewis está completa,
com 2 dupla ligações e 2 pares isolados em cada oxigênio.
Isso foi um pouco estranho, então certamente poderíamos fazer algo simples, como o nitrogênio molecular.
Apenas 2 átomos de nitrogênio ligados, certo?
Bem, o nitrogênio tem 5 elétrons de valência.
e há dois átomos, então temos um total de 10 elétrons. Vamos por eles na ligação e completar o octeto
e nós usamos 14 elétrons...
é... nós não temos tudo isso...
podemos tentar uma dupla ligação, mas ainda usam 12 elétrons, 2 a mais do que temos
portanto, ainda não temos tantos elétrons assim para ir ao redor. Então vamos chutar pra fora mais um par
e então fazemos isso: uma tripla ligação,
que é quando os átomos compartilham 3 pares de elétrons. Apenas 10 elétrons e todos
os átomos tem o octeto completo. Então mude as linhas para ligações e está
pronto, uma tripla ligação e um par isolado em cada átomo...
E isso é o motivo do nitrogênio molecular ser realmente difícil de quebrar para formar

English: 
All 4 bonding electrons count toward both atoms' octets, so we need fewer lone pairs to fill all the octets.
The double bonds allow us to use only 16 electrons.
Replace the bonds with double lines, and the
Lewis structure is complete,
with 2 double bonds and 2 lone pairs on each
oxygen.
That was a little weird, so surely we can
do something simple like molecular nitrogen.
Just 2 atoms of nitrogen bonded together,
right?
Well, nitrogen has 5 valence electrons, and
there are 2 atoms, so that's a total of 10 electrons.
Let's put in the bond and complete the octets,
and we've used 14 electrons.
That — we don't have that many.
We can try a double bond, but that still uses
12 electrons, 2 more than we got,
so we still don't have enough electrons to
go around.
Let's kick it up one more notch and make it
a triple bond.
That's when atoms share three pairs of electrons.And
that does it.
Just 10 electrons, and all the atoms have
a full octet.
Switch the lines to bonds, and it's done.
A triple bond, and a lone pair on each atom.
And this is why molecular nitrogen is really
hard to break up to form, like, fertilizer and stuff.

Arabic: 
الإلكترونات الـ4 الرابطة لها دور
في تحقيق قاعدة الثمانيات لكلا الذرتين،
لذلك نحتاج
إلى أزواج وحيدة أقل لملأ الثمانيات،
والروابط المزدوجة
تسمح لنا باستخدام 16 إلكترونًا فقط،
نبدل الروابط بخطوط مزدوجة
فيكتمل تركيب لويس
برابطتين مزدوجتين
وزوجين وحيدين على كل أكسجين.
كان ذلك غريباً بعض الشيء، بالتأكيد نستطيع
عمل شيء بسيط كالنيتروجين الجزيئي،
ذرتا نيتروجين مرتبطتان معاً، صحيح؟
للنيتروجين 5 إلكترونات تكافؤ
وهما ذرتان، أي أن الإجمالي هو 10 إلكترونات،
فلنضع الرابطة ونكمل مجموعة الثمانية
ونجد أنها 14 إلكترونًا.
ليس لدينا هذا العدد من الإلكترونات.
يمكننا تجربة رابطة مزدوجة، لكن هذا يحتاج
12 إلكترونًا، أي أكثر مما لدينا بإلكترونين،
إذن، ما زال لدينا نقص في الإلكترونات،
فلنطور الأمر قليلًا
ونجعلها رابطة ثلاثية،
وهذا عندما تتشارك الذرات 3 أزواج
من الإلكترونات، وهذا يفي بالغرض،
10 إلكترونات فقط
لكن لكل ذرة ثمانية إلكترونات.
نبدل خطوط الرابطة ويتم الأمر،
رابطة ثلاثية وزوج وحيد على كل ذرة.
وهذا ما يجعل تفكيك النتروجين الجزيئي
لعمل سماد وما شابه.

Chinese: 
这 4 个电子都同时计入两个原子的最外层电子数
因此只需更少的电子就能填满最外层
现在有了双键，我们只需要 16 个电子就足够了
把双键换成两条短线，路易斯结构式就完成了
一个二氧化碳中有两个双键，每个氧原子上还有两对孤对电子
看起来有点复杂
那我们试一个简单的，比如氮气分子的路易斯结构式
分子中只有两个氮原子键合
一个氮原子有 5 个价电子
我们有两个氮原子，所以一共有 10 个价电子
把键画上去，然后填满最外层，要用掉 14 个电子
但事实是——我们没有这么多电子
那来试试双键
仍然需要 12 个电子 ，还是比我们手里的电子多
电子还是不够
那让我们试试三键
两个原子共用三对电子，让我们来画一下结构
只要 10 个电子，就可使所有原子最外层都有 8 个电子
把电子对换成短线，我们就完成了
它含有一个三键，每个氮原子还各有一对孤对电子
三键非常稳定，所以氮气分子很难分解形成诸如化肥这类物质

English: 
In case you're wondering, three is the maximum
number of bonds.
There is no such thing as a quadruple covalent
bond.
So that's the Lewis model — separate, discrete
bonds formed by sharing specific electrons.
It's a good model, and pretty close to the
modern definition of a covalent bond,
but it is still grossly oversimplified and
unfortunately not 100% accurate.
But here's the thing about models: even when
they're partially wrong,
you can build on the good parts to create even better models, and that is what Linus Pauling did.
While he was in college, Pauling read Gilbert Lewis's chemical bond research, published just 3 years earlier.
Lewis's model inspired Pauling to spend the rest of his life studying the relationships between
the properties of substances and their molecular
structures.
After getting his PhD in physical chemistry,
he traveled to Europe to study the new field
of quantum mechanics
with great physicists like Arnold Sommerfeld,
Niels Bohr, and Erwin Schrödinger.
Quantum mechanics basically involves the idea
that some things, like light and electrons,
are both particles and waves of energy.
So Pauling applied the quantum mechanics model
to chemical bonds,

Arabic: 
وفي حال كنتم تتساءلون،
3 هو الحد الأعلى للروابط.
ليس هناك رابطة تساهمية رباعية.
إذن، هذا هو نموذج لويس،
روابط منفصلة تتشكل بالتشارك بإلكترونات معينة.
إنه نموذج جيد، وهو قريب جدًا
من التعريف الحديث للرابطة التساهمية
لكنه ما زال مبالغاً في تبسيطه
وللأسف، ليس دقيقًا مئة بالمئة.
لكن الجيد في النماذج
أنها حتى عندما تكون خطأ جزئيًا
يمكننا البناء على الأجزاء الصحيحة فيها
لعمل نماذج أفضل.
وهذا ما فعله لاينوس بولينغ.
فبينما كان في الجامعة
قرأ بحث غيلبرت لويس عن الروابط الكيميائية
الذي كان قد نُشر قبل 3 سنوات،
حيث ألهم نموذج لويس بولينغ
ليقضي بقية حياته يدرس العلاقات
بين خواص المواد وبنائها الجزيئي.
بعد حصوله على شهادة الدكتوراه
في الكيمياء الفيزيائية، سافر إلى أوروبا
ليدرس حقلًا جديدًا
هو ميكانيكا الكم مع فيزيائيين عظماء
مثل أرنولد سمرفيلد ونيلز بور وإروين شرودينجر.
ميكانيكا الكم باختصار تتعلق بفكرة
أن بعض الأشياء، كالضوء والإلكترونات،
هي عبارة عن جسيمات وموجات من الطاقة.
طبّق بولينغ نموذج ميكانيكا الكم
على الروابط الكيميائية،

Portuguese: 
como por exemplo fertilizando e outras coisas... Caso você esteja se perguntando se 3 é o número máximo de ligações, não existe
algo como uma ligação covalente quadrupla. Então esse é o modelo de Lewis.
Ligações discretas separadas formadas pelo compartilhamento de elétrons específicos. É um bom modelo e bem próximo da moderna
definição de uma ligação covalente, mas ainda é grosseiramente simplificada e infelizmente
não é 100% precisa. Mas aqui está algo sobre modelos, mesmo quando são parcialmente errados, você pode trabalhar
nas partes boas para criar modelos melhores ainda. E isso é o que Linus Pauling fez.
Enquanto ele estava no colégio ele leu a pesquisa de Gilbert Lewis publicada apenas 3 anos antes, o modelo de Lewis
inspirou Pauling para gastar o resto de sua vida estudando as relações entre
as propriedades e as substâncias e suas estruturas moleculares... Após conseguir seu doutorado em Físico-Química
ele viajou pela Europa para estudar o campo da Mecânica Quântica com grandes físicos como Arnold Summerfeld, Niels Bohr e Erwin Schrödinger.
A mecânica quântica envolve basicamente a ideia que algumas coisas, como a luz e os elétrons são ambos partículas e ondas de energia
Então Pauling avaliou o modelo de mecânica quântica para as ligações e este foi o nascimento do modelo

Chinese: 
你可能好奇原子间最多能形成几个共价键，事实是最多就三个
不存在“四键”这样的东西
这就是路易斯模型——
通过共用某些电子形成彼此独立的化学键
这是一个非常好的模型，也很接近现代对共价键的理解
不幸的是，它仍然过度简化，因此并不是百分之百准确
不过对于模型，我们要意识到：即使其存在部分错误
你仍然能基于其正确的部分，加以改善并得到更好的模型
莱纳斯·鲍林 就这么做了
他上大学时，读到 吉尔伯特·路易斯 三年前发表的
关于化学键的研究论文
正是路易斯的模型启发并鼓舞了鲍林
使他终生致力于研究物质的性质和分子结构之间的关系
在获得了物理化学的博士学位之后
他前往欧洲进修，在物理学家 阿诺·索末菲、尼尔斯·玻尔
和 埃尔温·薛定谔 的指导下开展量子力学领域的研究
那时的量子力学界提出一个观点
认为一些物质——例如光和电子，具有波粒二象性
鲍林将这个概念应用于化学键

English: 
and this was the birth of the bonding model
that we know today,
which conceives of chemical bonds as a sort
of overlap of atoms' individual electron clouds,
rather than the simple sharing of specific
electrons.
We'll explore that in more detail when we
talk about orbitals,
but this is the electrons-holding-everything-together model that I mentioned at the beginning of the episode,
and that we pretty much take for granted today.
Pauling's contributions to the model of chemical
bonding made such an impact on how we understand
the universe that he won a Nobel Prize for
it in 1954.
It may not sound totally mind-blowing today,
but imagine figuring this out when your only concept of atoms was little bits of stuff like Newton.
Or even just a vague idea of charges in an
atom like Berzelius. It's mind-boggling.
Our ability to understand chemistry at all
is a direct result of the models that scientists
like Lewis and Pauling have provided, so to
them I say thank you.
And thanks to you for watching this episode
of Crash Course Chemistry.
I think you're all...
model students.
If you paid attention today you learned that
a scientific model is anything that represents
something else in a different way,

Chinese: 
于是我们现代的化学键模型由此诞生
他猜想化学键是由不同原子的电子云重叠而形成的
而不仅仅是简单的共用个别电子
在下一集讲轨道时我们会更详细地学习这个
这也就是我在本集开头提到的 电子键合原子形成分子的模型
如今我们已经把这个模型看做理所当然的了
鲍林的模型对我们了解宇宙产生了重要的影响
他因此在 1954 年获得诺贝尔奖
这个理论今天听起来并不高大上
但在它被提出的那个时代
人们对原子的认识还像牛顿一样少
或者像 贝采里乌斯，对原子中的电荷仅有一个模糊的概念
所以在当时，这个理论确实令人惊奇
我们现在之所以能全面深入地理解化学反应
正是多亏了路易斯和鲍林提出的模型
因此对他们我要说声谢谢
同时也感谢你们收看这集化学速成课
我认为你们也是...模范学生
如果你有注意听，我们今天学习到了
科学模型就是将某个事物用另一种方式表达出来

Arabic: 
وكان هذا مولد نموذج الربط الذي نعرفه اليوم
والذي يتصور الروابط الكيميائية كنوع
من التداخل بين سحب إلكترونات الذرات المنفردة،
وليس مجرد تشارك بسيط للإلكترونات.
سنستكشف هذا بتفصيل أكثر
عندما نتحدث عن المدارات الذرية،
لكن هذا هو نموذج الإلكترونات التي تربط الذرات
ببعضها والذي ذكرته في بداية الحلقة
والذي نأخذه كأمر مسلم به اليوم.
إسهامات بولينغ في نموذج الروابط الكيميائية
كان لها أثرًا كبيرًا على كيفية فهمنا للكون
درجة أنه فاز بجائزة نوبل عليها عام 1954.
قد لا يبدو هذا مبهرًا جدًا اليوم
لكن تخيلوا اكتشاف هذا
عندما كان المفهوم الوحيد للذرات
هو أنها أجزاء صغيرة من المادة،
كما كانت بالنسبة لنيوتن،
أو حتى مجرد فكرة غامضة عن شحنات في ذرة ما،
كما كانت بالنسبة لبريزيلياس.
إنه أمر مذهل.
قدرتنا على فهم الكيمياء هي نتيجة مباشرة
للنماذج التي وضعها علماء مثل لويس وبولينغ،
لذلك أوجه شكري إليهم.
وشكرًا لكم لمشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
أظن أنكم جميعًا طلاب نموذجيون.
إذا كنتم منتبهين اليوم، فقد عرفتم أن النموذج
هو أي شيء يمثل شيئاً آخر بطريقة مختلفة،

Portuguese: 
de ligações que conhecemos hoje, que considera as ligações químicas como uma espécie de sobreposição de átomos,
de nuvens eletrônicas individuais, não apenas um simples compartilhamento de elétrons.
Vamos explorar isso com mais detalhes quando falarmos sobre orbitais, mas este é
modelo de elétrons mantendo tudo unido que eu citei no início do episódio
e que nós admitimos atualmente.
Pauling contribuiu para o modelo de ligações químicas e como nós entendemos o universo e ele ganhou um prêmio
Nobel por isso em 1954. Isso pode não soar totalmente surpreendente hoje, mas imagine descobrir isso quando seu único conceito de átomos
é apenas um pedaço de matéria como Newton. Ou mesmo apenas uma vaga ideia de cargas. É incompreensível. Nossa habilidade para entender a química como um todo
é resultado direto de modelos que cientistas como Lewis e Pauling criaram. Então para eles, eu digo Muito Obrigado.
E obrigado por assistir este episódio do Crash Course Chemistry. Eu acho que vocês são todos...
Estudantes modelos...

Chinese: 
你也了解到，人们在发现和解决问题的过程中不断学习进步
并且你可以通过改进老模型来构建新模型
我们也知道了鲍林的化学键模型
对理解化学和宇宙意义重大
我们还学习了如何写路易斯结构式
本集的剧本作者是 Edi González
由 Blake de Pastino 进行编辑
我们的化学顾问是 Heiko Langner 博士
我们的拍摄、编辑和导演都是 Nicholas Jenkins
我们的剧本监制和音响设计师是 Michael Aranda
我们的动画团队是 Thought Café
翻译:   @糖醋陈皮   @噔噔噔鄧    校对: Zijie Zhu    审核：JING-TIME

Portuguese: 
Clique para rever, obrigado por assistir e se inscreva!
Este episódio do Crash Course foi escrito por Edi Gonzalez e editado por Blake de Pastino.
Nosso consultor químico é o Dr. Heiko Langner. Foi gravado, editado e dirigido por Nicholas Jenkins e nosso
Supervisor de roteiro e sonoplasta é nosso Michael Aranda
e é claro nossa equipe gráfica é a Thought Café.

Arabic: 
وأننا غالبًا ما نتعلم الكثير حين نحاول أن نفهم
لم لا تعمل الأشياء بالطريقة التي نتوقعها،
وأننا نستطيع بناء نماذج جديدة
على أساسات نماذج قديمة.
تعلمتم أيضًا أن نموذج ربط ميكانيكا الكم
الذي طوره لاينوس بولينغ ضروري لفهمنا للكيمياء
وللكون، وتعلمتم أيضًا
كيف ترسمون تركيب لويس.
كتب هذه الحلقة من Crash Course Chemistry
إيدي غونزاليز وحررها بليك دي باستينو،
ومستشار الكيمياء هو دكتور هايكو لانغر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرف النص ومصمم الصوت
هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات بالطبع هو Thought Café.

English: 
that we often learn the most when we try to understand why things don't work the way that we expect,
and that you can build new models on the foundation
of old ones.
You also learned that the chemical bonding
model developed by the great Linus Pauling
is crucial to our understanding of chemistry, and also the universe, and you learned how to draw Lewis structures.
This episode of Crash Course Chemistry was written by Edi González and edited by Blake de Pastino.
Our chemistry consultant is Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins,
and our script supervisor and sound designer
is Michael Aranda,
and of course our graphics team is Thought
Café.
