
Arabic: 
قد يفاجئكم هذا،
لكنني لست مهتمًا كثيرًا بالهندمة الشخصية.
فأنا أفهم مبدأ الصابون والشامبو
لكن هناك الكثير من الأشياء الأخرى الآن،
وأرى إشارات إلى اتزان الأس الهيدروجيني،
وهو درجة الحموضة، باستمرار في كل مكان.
يوجد صابون وشامبو ومزيل عرق ومكياج أسسها
الهيدروجينية متوازنة في المتاجر والصيدليات،
وحتى إنني رأيت ماءً أسه الهيدروجيني متوازنًا!
تحدثنا كثيرًا عن التوازن في الأسابيع الأخيرة،
وتوازن الأس الهيدروجيني
متصل بحالة توازن تفاعل عَكوس.
أنتم تعرفون دليل الأس الهيدروجيني على الأغلب،
وتعلمون أن له صلة بالأحماض والقواعد،
لكن ما هو الأس الهيدروجيني بالضبط؟ ولمَ يُكتب
بالإنجليزية بحرف p صغير وحرف H كبير؟
وماذا عن شخصية الأس الهيدروجيني البديلة
وهو الأس الهيدروكسيلي؟
أسهل شيء للإجابة عنه هو سبب كتابتها بأحرف
إنجليزية كبيرة، وهذا لأنه لا يوجد له إجابة،
لا أحد يعلم ما معنى p في الحقيقة.
عالم الكيمياء الدنماركي الذي استحدث المصطلح،
وهو الرجل الذي يمتلك اسمًا رائعًا جدًا،
سورين سورينسون، لم يشرح استدلاله قط.
يعتقد البعض أنها من كلمة
تعني القوة أو power بالإنجليزية

Portuguese: 
Isso pode vir a ser um choque para você, mas eu não sou super em cuidados pessoais. Como eu entendo sabonete e xampu
mas há todas essas outras coisas agora e continuo vendo referências ao pH balanceado em todo lugar.
Sabonetes com pH balanceado e xampus e desodorantes e maquiagens são encontrados em supermercados e farmácias...
E eu mesmo vi água com pH balanceado? Conversamos muito sobre equilíbrio ao longo das últimas semanas, e
o equilíbrio do pH está relacionado com o estado de equilíbrio de uma reação reversível.
Você provavelmente também está familiarizado com a escala de pH e você sabe que isso tem a ver com ácidos e bases,
Mas o que é exatamente o pH e porque isso é estranhamente escrito com “p” minúsculo e “H” maiúsculo?
E também, sobre o álter ego do pH, pOH?
A coisa da letra maiúscula é provavelmente o mais fácil de responder, porque não há resposta,
ninguém realmente sabe o que o “p” significa; o químico dinamarquês que surgiu com o termo,
o cara com um nome absolutamente incrível, Søren Sørenson, nunca explicou seu raciocínio.

Chinese: 
这也许会让你吓一跳，但我并不是对个人仪表特别热衷
就如，我对肥皂和香波已经很了解了
但这除此之外还有些别的东西
因此我一直留心于身边各处涉及到pH平衡的地方
比如摆在超市与杂货店中的pH平衡型肥皂、香波、除臭剂和化妆品
我甚至看到过pH平衡水
近几周我们讨论了许多有关平衡的东西
而酸碱平衡与可逆反应的化学平衡有关
你可能对酸碱度已经很熟悉了
而且你知道这与酸和碱密切相关
可是，pH到底是什么？
为什么古怪地写作小写的“p”与大写的“H”？
以及，pH 的小伙伴 pOH 又是什么呢？
这种字面上的问题往往很好解答
因为这其实没有确切答案
没有人真正知道“p”代表着什么
提出这个词的丹麦化学家
有着一个特别独特的名字——Søren Sørensen
他从来没有解释过他命名的原因
有些人认为这来自单词“power”的其他形式

English: 
This may come as a bit of a shock to you,
but I'm not super into personal grooming.
Like I understand soap and shampoo.
But there's all this other stuff now, and
I keep seeing references to pH balance everywhere.
pH balanced soaps, and shampoos, and deodorant,
and makeup abound in supermarkets and drugstores.
And I've even seen pH balanced water?!
We've talked a lot about balance over the
last couple of weeks,
and pH balance is related to the equilibrium
state of a reversible reaction.
You're probably also familiar with the pH scale, and you know that it has to do with acids and bases.
But what is pH exactly?
And why is it weirdly written with a lowercase
'p' and a capital 'H'?
And also, what about pH's alter ego pOH?
The capitalization thing is probably the easiest
to answer, 'cause there is no answer.
No one really knows what the 'p' means.
The Danish chemist who came up with the term,
a guy with the absolutely amazing name, Søren
Sørensen, never explained his reasoning.
Some people think that it comes from some
form of the word power,

Spanish: 
Esto puede sorprenderlos un poco, pero yo no soy un gran fanático de la apariencia personal. Por ejemplo, yo entiendo el jabón y el shampoo
pero ahora hay tantas otras cosas y siempre veo referencias al pH por todas partes
en el supermercado y las farmacias encuentras jabones, shampoos, desodorantes y maquillajes con pH balanceado
e incluso he visto agua con pH balanceado! Hemos hablado bastante acerca del balance en las últimas semanas
y el balance del pH se relaciona con el estado en equilibrio de una reacción reversible.
Además, probablemente estan familiarizados con la escala de pH y saben que tiene que ver con ácidos y bases
Pero ¿que es exactamente el pH? y ¿por qué se escribe tan raro, con una "p" minúscula y una "H" mayúscula?
Además, ¿que hay del alter ego del pH, el pOH?
El asunto de las letras es probablemente el mas fácil de responder, porque no hay respuesta
nadie sabe realmente que significa la "p" minúscula; el químico Danés que inventó el término,
el tipo con el nombre absolutamente sorprendente, Søren Sørensen, nunca explicó su razonamiento

English: 
whether it's puissance in French, or maybe
Latin, pondus.
But it probably just came from a common habit
chemist have of differentiating a test solution,
labeled 'p', from a reference solution, called
'q'.
But thinking of the 'p' as standing for power,
does help us remember the meaning more easily.
The 'H' part is even easier, it stands for
hydrogen.
Because hydrogen ions, or protons, are pivotal to the behavior of acids and bases, which is what pH describes.
So you can think of pH as basically the power
of hydrogen in a solution.
The strength of the acid or base character
of a substance.
And it all revolves around one very important
point of focus, our old friend water.
[Theme Music]
If you've been watching Crash Course Chemistry
from the beginning you've gotten the message
that water is special in more ways than I
can list, and pH is just one more of those ways.

Arabic: 
سواء كانت puissance
بالفرنسية أو ربما pondus باللاتينية.
لكنها نتجت على الأغلب
من عادة شائعة لدى الكيميائيين
للتفريق بين محلول اختباري
يُدعى p ومحلول مرجعي يُدعى q.
لكن إن اعتقدنا أن p تعني القوة،
سيساعدنا ذلك على تذكر المعنى بسهولة أكبر.
والحرف H أسهل فهو يعني الهيدروجين،
لأن أيونات الهيدروجين أو البروتونات
ضرورية لتصرفات الأحماض والقواعد،
وهذا ما يصفه الأس الهيدروجيني.
لذا يمكنكم تخيل الأس الهيدروجيني
على أنه قوة الهيدروجين في المحلول ببساطة،
أي قوة خاصية الحمض أو القاعدة لمادة ما.
ويدور كل شيء
حول محور مهم جدًا، وهو الماء!
إن كنتم تشاهدون هذا البرنامج منذ البداية،
فقد وصلتكم رسالتنا بأن الماء مميز
بطرق أكثر مما يمكنني أن أعددها،
والأس الهيدروجيني هو إحدى تلك الطرق.
عادة ما نتخيل الماء
كمادة متعادلة كيميائيًا تمامًا،

Portuguese: 
Algumas pessoas acham que isso vem de alguma forma da palavra “potencial”, quer seja de “puissance” em francês ou talvez latim, “pondus”.
mas isso provavelmente veio apenas de um hábito comum dos químicos de diferenciar uma solução teste, rotulada “p”, de uma solução de referência, chamada “q”;
mas, pensando no “p” como uma abreviação de “potencial” nos ajuda a lembrar o significado mais facilmente.
A parte do “H” é ainda mais fácil, é abreviação para hidrogênio, devido aos íons hidrogênio ou prótons,
serem fundamentais para o comportamento de ácidos e bases, que é o que o pH descreve.
Viu, você pode pensar no pH como basicamente o potencial de hidrogênio em uma solução.
a força do caráter ácido ou básico de uma substância
e tudo gira em torno de um ponto de foco muito importante, nossa velha amiga água.
 
 
 
Se você têm assistido o Crash Course Chemistry desde o início, você pegou a mensagem
que a água é especial em mais maneiras do que eu posso listar e o pH é apenas mais uma dessas maneiras.
Você normalmente pensa na água como uma substância perfeitamente neutra,

Chinese: 
比如法语中的“puissance”或是拉丁语中的“pondus”
不过它也可能仅仅是
化学家区分不同试验溶液的一般习惯
——用“p”区分被称为“q”的试液
但把“p”当做势力或者力量
的确有助于我们更简便地记住它的含义
“H”的部分就更简单了，它代表着“氢”
因为氢离子或者说氢原子核，是酸和碱化学特性的关键
——也就是pH所描述的特性
所以你可以把pH看做对溶液中氢离子数量多少的一种描述
也就是一个物质酸性或碱性的强度
这些都围绕着一个非常重要的关键物质
我们的老朋友——水
如果你从一开始就有学习化学速成课
你应该已经知道水在众多方面有独特的性质
而pH仅仅是这众多方面中的一点
我们通常把水看做一种完美的中性物质
既不呈酸性，也不呈碱性

Spanish: 
algunas personas piensan que viene de alguna forma de la palabra 'potencia', ya sea en Francés "puissance" o "poundus" en Latín
pero posiblemente solo proviene de un hábito común que los químicos tienen de diferenciar una solución en prueba, llamada "p", de una solución de referencia llamada "q"
sin embargo, pensar en la "p" como "potencia" nos ayuda a recordar el significado mas fácilmente.
La parte de la "H" es aún mas fácil, proviene de hidrógeno, ya que los iones hidrógeno, o protones
son fundamentales en el comportamiento de ácidos y bases, que es lo que el pH describe
Osea, podrían pensar en el pH básicamente como la potencia del hidrógeno en una solución,
la fuerza del carácter ácido o básico de una sustancia,
y todo esto gira alrededor de un punto importante, nuestra vieja amiga: el agua
Si han estado siguiendo el Curso Crash de química desde el comienzo, habrán captado el mensaje
de que el agua es especial en mas maneras de las que puedo listar y el pH es una mas de esas maneras.
Normalmente pensamos en el agua como una sustancia perfectamente neutral,

Spanish: 
ni ácida, ni básica. Y esto es cierto. Pero, como mencioné anteriormente,
El agua también puede funcionar como un ácido, liberando iones hidrógeno, también conocidos como protones,
y como una base, consumiéndolos. ¿Cómo diablos es esto posible?
Para explicarlo, primero debemos comprender que es lo que realmente nos indica el pH de una sustancia.
Mientras que químicamente, decimos que el pH representa el potencial de hidrógeno en una solución,
se define matemáticamente como el logaritmo base 10 negativo de la concentración de iones hidrógeno en una solución.
Ok, ahora que están aterrorizados, estoy aquí para ayudarlos.
De acuerdo, los logaritmos pueden parecer un poco tenebrosos al principio, pero éstos que estamos utilizando son súper simples
además, una vez que se familiaricen con ellos aquí, será mucho mas sencillo comprenderlos en la clase de matemáticas.
Ahora que tenemos la espantosa definición matemática, vayamos por la definición matemática más simple:
En cualquier momento dado, habrá una cierta cantidad de iones hidrógeno en una solución, un número muy pequeño.
La concentración será un número como 1x10^-5 moles por litro

Portuguese: 
nem ácida, nem básica. E isso é verdade. Mas, como citei anteriormente,
a água também pode funcionar como um ácido, liberando íons hidrogênio, também conhecidos como prótons,
e como uma base, consumindo eles. Como na Terra isso é possível?
Para explicar, primeiro temos que entender o que o pH de uma substância realmente nos diz.
Embora quimicamente nós dizemos que o pH representa o potencial de hidrogênio em uma solução,
ele é matematicamente definido como o logaritmo negativo de base 10 da concentração de íons hidrogênio em uma solução.
OK, então agora que você está com medo, estou aqui para ajudar.
Então sim, logaritmos podem se parecer um pouco assustadores de início, mas esse que estamos usando é super fácil e de bônus,
uma vez que você se familiarizar com eles aqui, será muito mais fácil entende-los na aula de matemática.
Então agora que temos a assustadora definição matemática, vamos fazer a definição matemática simples:
Em um dado momento, haverá um certo número de íons hidrogênio em uma solução, um número muito pequeno.
A concentração será um número como 1x10^-5 mol por litro.

Arabic: 
فهي ليست حمضية أو قاعدية.
وهذا صحيح، لكن كما ذكرت سابقًا،
يمكن أن يتصرف الماء كحمض، حيث يفرز أيونات
الهيدروجين، والمعروفة باسم بروتونات أيضًا،
ويمكن أن يتصرف كقاعدة، حيث يقوم باستهلاكها.
كيف يكون هذا ممكنًا؟
لأشرح لكم ذلك، علينا أولاً أن نفهم
ما يعلمنا به الأس الهيدروجيني لمادة ما حقًا.
بينما نقول إن الأس الهيدروجيني يمثل قوة
الهيدروجين في محلول ما من منطلق كيميائي،
إلا أنه مُعرّف رياضيًا كسالب لوغاريتم ذو أساس
عشرة لتركيز أيونات الهيدروجين في محلول ما.
حسنًا، بما أنكم مرعوبون الآن،
أنا هنا لأساعدكم.
صحيح أنه يمكن أن تبدو اللوغاريتمات
مخيفة قليلاً في البداية،
لكن اللوغاريتمات التي نستخدمها هنا
سهلة جدًا، وعلاوة على ذلك،
حالما تعتادون عليها هنا،
سيصبح فهمها في حصة الرياضيات أمرًا أكثر سهولة.
إذن، بما أننا عرضنا التعريف الرياضي المخيف،
لنعرض التعريف الرياضي الأبسط:
سيكون هناك عدد معين من أيونات الهيدروجين
في محلول ما في أية لحظة، عدد صغير جدًا.
وسيكون مقدار التركيز شيئاً مثل
1 ضرب 10 أس سالب 5 مول لكل لتر.

English: 
We normally think of water as a perfectly neutral substance, neither acidic nor basic, and that's true.
But, as I've mentioned before, water can also
function as an acid --
releasing hydrogen ions, also known as protons,
and as a base -- consuming them.
How on Earth is that possible?
In order to explain, we first have to understand
what the pH of a substance really tells us.
While chemically we say that pH represents the power of hydrogen in a solution, it's mathematically defined as:
"the negative of the base 10 logarithm of
the concentration of hydrogen ions in solution."
OK, so now that you're terrified, I'm here
to help.
So, yeah, logarithms can seem a little bit scary at first, but the ones that we're using here are super easy.
And bonus, once you get familiar with them here, it'll be that much easier to understand them in math class.
So now that we got the scary mathematical definition, let's do the simplest mathematical definition.
At any given moment, there will be a certain number of hydrogen ions in solution -- a very small number --
the concentration will be a number like one
times 10 to the negative fifty moles per liter.
That negative 5, is your base 10 logarithm.
Take the negative of that, and you get the
pH. 5.

Chinese: 
水也的确如此，但就像我以前提到过的
水可以既可以像酸那样释放氢离子——也就是氢核
也可以像碱那样结合氢离子
这到底为什么会发生呢？
为了解释这个
我们首先要来了解一下，一个物质的pH到底告诉了我们什么
化学上我们说pH描述了溶液中氢离子的多少
它在数学上被定义为：-1乘溶液中氢离子浓度的对数（以10为底数）
好吧，你可能被吓坏了，不过有我来帮你~
是的，没错，对数一眼看过去是有点吓人
但我们要用的这个对数却超级简单
除此之外，一旦你熟悉了它们
在数学中你也会更好地理解它们
所以既然我们有了这个可怕的数学定义
让我们来做一些简单的数学推导
在任意给定的时刻
溶液中都有数量确定，且数量极少的氢离子
浓度大概会是1乘以10的负5次方摩尔每升
这个-5就是你以10为底得到的对数

Portuguese: 
Esse -5 é seu logaritmo de base 10. Tire o negativo dele e você terá o pH, 5.
Agora vamos entrar um pouco mais nas ervas daninhas. Logaritmo ou log de um número é o expoente ao qual outro número,
chamado de base pode ser elevado para produzir o número de destino.
Então, para o logs de base 10, a base é 10, eles são os que mais usamos na química e são realmente fáceis de entender
e também o que nos baseamos na notação científica. Então como um exemplo o logaritmo na base 10 de 100 é 2,
porque 10 elevado a potência de 2 ou dez ao quadrado, é 100.
Logs de base 10 são tão comuns que muitas vezes deixamos de lado o subscrito 10 quando escrevemos ele;
assim como se sua calculadora tem o botão “log” ele é apenas para logs de base 10.
Então o que em nome de Søren Sørenson isso tem a ver com ácidos de derreter os rostos?
Bem, estou chegando lá e tudo começa com o potencial louco da água de atuar como ambos ácido e base.
Alterações aleatórias nos minúsculos campos elétricos ao redor dos átomos na água, ocasionalmente fazem com que as moléculas se quebrem.
Especificamente um íon hidrogênio ou próton será removido de uma molécula e atraído para uma outra,

Chinese: 
取它的负数，你就得到了pH值 — 5
现在让我们更深入一点
对数运算的底数，或是说log下面的那个数字，把它作为指数运算的底数
它在对数次方之后就可以得到相应的真数（log右边的数字）
所以对于以10为底的对数，底数就是10
它是我们在化学中运用最多的底数
同时它们也很容易理解
所以10也是科学计数法中所使用的底数
比如说，以10为底，100的对数为2
因为10的2次方
或者说10的平方等于100
因为以10为底的对数十分常见
所以我们在书写的时候经常省略那个下标10
比如你计算器上的那个“log”按钮
它就代表着以10为底的对数
那么 Søren Sørensen 的这个名字
是否与灼人的酸性有关呢？
我们现在就来研究一下
这一切都源自于水那种神奇的
既可以表现酸性又可以表现碱性的潜在能力
水分子中原子间微小电场歇性地发生随机变化
导致了分子结构破裂
特别是氢离子或者说氢原子核
会从一个分子中脱离
再附着在另一个分子上面

English: 
Now let's get a bit more in to the weeds.
The logarithm, or log, of a number is the exponent to which another number, called the base,
must be raised to produce the target number.
So for base 10 logs, the base is 10.
They're what we use most in chemistry, and
they're really easy to understand,
and also what we base scientific notation
on.
So as an example, the base 10 logarithm of
one hundred is 2.
Because 10 raised to the power of 2, or 10
squared, equals one hundred.
Base 10 logs are so common that we often leave
the subscript 10 off when we write it.
Like if your calculator has a 'log' button,
that's just for base 10 logs.
So what in the name of Søren Sørensen does
this have to do with face melting acids?
Well I'm getting to that, and it all starts with waters crazy potential to act as both an acid and a base.
Random changes in the tiny electrical fields
around the atoms in water
occasionally cause the molecules to break
apart.
Specifically a hydrogen ion, or proton, will break off from one molecule and attach itself to another one,

Arabic: 
سالب 5 هو اللوغاريتم ذو الأساس عشرة. أزيلوا
السالب وتحصلون على الأس الهيدروجيني، وهو 5.
والآن لنخوض في التفاصيل أكثر.
اللوغاريتم أو log لرقم ما هو الأس
الذي يجب أن يُرفع إليه رقم آخر،
ويُدعى الأساس، لإنتاج الرقم المطلوب.
إذن، الأساس للوغاريتم ذو الأساس عشرة هو عشرة،
نستخدمها بكثرة في الكيمياء، وهي سهلة الفهم،
ونبني عليها الاصطلاح العلمي أيضًا. فمثلاً،
إن اللوغاريتم ذو الأساس عشرة لمئة هو اثنين
لأن 10 مرفوعة لأس 2، أو 10 تربيع، تساوي 100.
اللوغاريتمات ذوات الأسس العشري منتشرة جدًا حيث
لا نكتب العشرة الموجودة تحت السطر حين نكتبها،
فمثلاً إن كان لدى آلاتكم الحاسبة زر log
فإنه من أجل لوغاريتمات ذوات الأسس عشرة.
إذن، ما علاقة هذا بالأحماض
التي تذيب الوجوه بحق سورين سورينسون؟
حسنًا، سأتحدث عن ذلك، ويبدأ الأمر
بقدرة الماء على التصرف كحمض وقاعدة.
تقوم تغيرات عشوائية في المجالات الكهربائية
الصغيرة حول الذرات في الماء
بالتسبب في تكسر الجزئيات في بعض الأحيان.
تحديدًا، ينقسم أيون هيدروجين أو بروتون
من جزيء واحد ويربط نفسه مع جزيء آخر،

Spanish: 
En este caso, -5 es el logaritmo base 10. Quiten el signo negativo y se obtiene el pH 5.
Ahora, entremos un poco mas en terreno áspero. El logaritmo, o log, de un número es el exponente al cual otro número,
llamado base debe ser elevado para producir el número de nuestro objetivo
Así que, en los logaritmos base 10, la base es 10, éstos son los que se utilizan mas en química y son realmente sencillos de entender
y además son en lo que basamos la notación científica. Por ejemplo, el logaritmo base 10 de 100 es 2,
porque 10 elevado a la potencia 2, o 10 al cuadrado, es 100.
Los logaritmos base 10 son tan comunes, que generalmente omitimos el subíndice 10 cuando los escribimos;
por ejemplo, si tu calculadora tiene una tecla "log", es solo para calcular logaritmos base 10.
Pero, ¿en el nombre de Søren Sørenson qué tiene esto que ver con ácidos derrite-rostro?
Bueno, voy para allá, y todo comienza con el loco potencial del agua de comportarse como ácido y como base.
Cambios aleatorios en los minúsculos campos eléctricos alrededor de los átomos en el agua, causan que las  moléculas se separen ocasionalmente.
Específicamente, un ión hidrógeno, o protón, se separará de una molécula de agua y se unirá a otra,

English: 
forming a hydronium ion, H3O+, and a hydroxide
ion, OH-.
This is why water can act as both an acid
and a base.
It's molecules can both release and accept
protons.
In this case, it's only interacting with itself.
But water can interact in the same way with
other acids and bases.
Some times you'll see the hydronium ion written
as a simple hydrogen ion, H+,
allowing the reaction to be written with only
one water molecule.
It's not technically accurate, but it's close enough to reality that it can be used to simplify things.
So when we say that the pH is the negative
log of the hydrogen ion concentration...
yeah, we actually mean hydronium ion concentration.
Just another thing that early scientists got
a little wrong and now we have to live with.
Anyway, this dissociation of water is a reversible
reaction.
And in fact, the ions always reform in to
water within a tiny fraction of a second.
But it's happening all the time constantly.
In your bottled water, in the water inside
your cells, and in the ocean. Always.

Spanish: 
formando un ión hidronio, H3O+ y un ión hidroxilo, OH-
Es por esta razón que el agua puede actuar como ácido y como base. Sus moléculas pueden tanto liberar como aceptar protones.
En este caso, el agua esta interactuando con ella misma. pero puede interactuar de esta misma manera con otros ácidos y bases.
A veces encontrarán al ión hidronio escrito simplemente como un ión hidrógeno H+, permitiendo escribir la reacción con solo una molécula de agua.
Esto no es técnicamente preciso, pero es lo suficientemente cercano a la realidad, de modo que puede ser utilizado para simplificar las cosas.
Así que, cuando decimos que el pH es el logaritmo negativo de la concentración del ión hidrógeno, en realidad queremos decir: la concentración del ión hidronio
Es solo una mas de esas cosas que los científicos iniciales entendieron un poco mal y que ahora nosotros tenemos que lidiar con ella.
De cualquier manera, esta disociación del agua es una reacción reversible y de hecho, los iones siempre vuelven a formar moléculas de agua en una pequeña fracción de segundo.
Sin embargo, sucede, todo el tiempo, constantemente, en tu botella de agua, en el agua dentro de tus células y en el océano. Siempre.

Chinese: 
形成一个水合氢离子，和一个氢氧根离子
这就是为什么水既可以显酸性也可以显碱性
水分子既可以释放氢离子，也可以接收氢离子
在这种条件下水只与自身相互反应
但是水同样可以与酸或碱发生这样的反应
有时候你会发现水合氢离子被简单地写作氢离子—— H+
这也就意味着这个反应可以由1个水分子发生
这样写实际上并不准确，但它已经足够接近真实情况
所以我们可以用它来简化这个反应
所以当我们说pH就是 -1乘溶液中氢离子浓度的对数的时候
——没错，我们实际上指的是水合氢离子的浓度
这只是早期科学家犯的一个小错误
我们不得不学着接受它
不管怎样，水的分解反应是个可逆反应
实际上，这些离子在远小于一秒的时间内就会重组为水分子
但是，这种反应是一直持续发生的
无论是在你的瓶装水中，在你的细胞中，还是在海洋里
反应一直发生，不过在任意给定的时刻

Arabic: 
فيشكل أيون هيدرونيوم، وهو H3O+
وأيون هيدروكسيد، وهو OH-.
ولهذا يمكن أن يتصرف الماء كحمض أو قاعدة،
يمكن لجزيئاته أن تفرز وتستقبل البروتونات.
يتفاعل الماء مع نفسه في هذه الحالة، لكن يمكنه
التفاعل مع أحماض وقواعد أخرى بالطريقة نفسها.
سترون أيون الهيدرونيوم مكتوب
كأيون هيدروجين أحيانًا، وهو H+
ما يسمح للتفاعل بأن يُكتب بجزيء ماء واحد.
هذا ليس صحيحًا تقنيًا، لكنه قريب من الواقع
كفاية حيث يمكن استخدامه لتبسيط الأمور.
لذا عندما نقول إن الأس الهيدروجيني هو
اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدروجين...
هذا صحيح،
نعني في الحقيقة تركيز أيون الهيدرونيوم.
وهذا شيء آخر أخطأ فيه العلماء الأوائل
وعلينا أن نتعايش معه الآن.
على أية حال، تفكك الماء هذا هو تفاعل عكوس،
وفي الحقيقة، تعيد الأيونات تكوين نفسها
إلى ماء خلال جزء صغير من الثانية دائمًا.
لكن هذا يحدث طوال الوقت وبشكل مستمر،
فيحدث في المياه المعبأة وفي الماء الموجود
داخل خلاياكم وفي المحيط، هذا يحدث بشكل دائم.

Portuguese: 
formando o íon hidrônio H3O+ e um íon hidróxido, OH- .
Este é o motivo da água poder atuar tanto como um ácido ou como uma base. Suas moléculas podem tanto aceitar como liberar prótons.
Nesse caso, elas está interagindo apenas consigo mesma, porém a água pode interagir da mesma forma com outros ácidos e bases.
Algumas vezes você verá o íon hidrônio escrito como um simples íon hidrogênio, H+, permitindo a reação ser escrita com apenas uma molécula de água.
Não é tecnicamente preciso, mas é muito próximo da realidade que pode ser usado para simplificar as coisas.
Então, quando dizemos que o pH é o log negativo da concentração de íon hidrogênio, sim, na realidade nos referimos a concentração do íon hidrônio.
Apenas outra coisa que os primeiros cientistas disseram um pouco errado e agora temos que conviver.
De qualquer forma, essa dissociação da água é uma reação reversível e de fato, os íons sempre voltar a formar água em uma minúscula fração de segundo.
Mas, isso está acontecendo a todo momento, constantemente, na sua água engarrafada, na água dentro de suas células e no oceano, sempre.

English: 
However, at any given instant only a tiny
number of molecules are dissociated ions.
In fact, the exact number of these molecules
is well known to chemists.
It's the equilibrium constant for this reaction.
And because it's such a special reaction, it has it's own name -- the water dissociation constant, or Kw.
Kw is equal to one point zero times 10 to
the negative fourteenth.
The formula for Kw is set up like any equilibrium
constant,
concentrations of products over concentrations
of reactants,
all raised to the exponents based on the coefficients
of the balance reaction.
There is however one difference.
Because the ions represent such a tiny proportion of the total mass, the water itself is essentially pure.
And pure substances, because they don't have concentrations, aren't included in equilibrium calculations.
So the formula for Kw becomes simply the hydronium
ion concentration times the hydroxide concentration.
According to the balanced equation for the
dissociation of water,
hydronium and hydroxide are formed at a 1:1 ratio,
so their equilibrium concentrations must be
equal.

Chinese: 
只有极少量的水分子分解成了离子
实际上，这些分子的确切数量是化学家极为熟悉的
它就是这个反应的平衡常数
而且由于它是一个十分特殊的反应
因此它有一个独特的名字——水的电离常数，也就是Kw
Kw等于1.0×10^-14
Kw的计算公式与其他平衡常数一样
也就是平衡时生成物浓度与反应物浓度
都以方程式系数为指数，然后再相除
不过这里有一些不同
因为离子只占了总量中极小的一部分
水本身可以说是纯净的
而对于纯净物来说，因为它们没有浓度
也就不能包含于平衡常数的计算
所以Kw的计算公式可以简化为水合氢离子的浓度
乘以氢氧根离子浓度
根据水的电离反应方程
水合氢离子和氢氧根离子按1比1比例产生
所以平衡时它们的浓度必定相等
这就意味着如果我们把水合氢离子的浓度设为“x”

Arabic: 
لكن في أية لحظة، يكون هناك
عدد صغير من الجزيئات تنفصل لتشكل أيونات.
في الحقيقة، العدد الدقيق لتلك الجزيئات معروف
للكيميائيين، إنه ثابت التوازن لهذا التفاعل،
ولأنه تفاعل مميز جدًا فهو يمتلك اسمًا خاصًا به،
وهو ثابت تفكك الماء أو Kw.
يساوي ثابت تفكك الماء 1،0 ضرب 10 أس سالب 14.
معادلة ثابت تفكك الماء موضوعة كأي ثابت توازن:
تركيز المنتجات مقسومًا على تركيز المتفاعلات
وكلها مرفوعة لأسس
مبنية على معاملات التفاعل الموزون.
لكن ثمة فرق واحد. لأن الأيونات تمثل نسبة
ضئيلة من مجمل الكتلة، فإن الماء نقي بحد ذاته.
ولا تشمل حسابات التوازن المواد النقية
لأنها لا تملك تراكيزًا.
لذا تصبح معادلة ثابت تفكك الماء تساوي تركيز
أيون الهيدرونيوم مضروبًا في تركيز الهيدروكسيد.
بحسب معادلة التوازن لتفكك الماء، يتكون
الهيدرونيوم والهيدروكسيد بنسبة واحد إلى واحد،

Portuguese: 
No entanto, em um dado instante, apenas um pequeno número de moléculas são dissociadas em íons.
De fato, o número exato dessas moléculas é bem conhecido pelos químicos, que é a constante de equilíbrio para esta reação,
e como é uma reação tão especial ela tem seu próprio nome! A constante de dissociação da água, ou Kw.
Kw é igual a 1,0x10^-14. A fórmula para Kw é configurada como qualquer outra constante de equilíbrio:
As concentrações dos produtos sobre as concentrações dos reagentes, todos elevados aos expoentes baseados nos coeficientes da reação balanceada.
Mas, no entanto, há uma diferença. Porque os íons representam uma pequena proporção do total da massa, a água por si mesma é essencialmente pura.
E substâncias puras, como não possuem concentrações, não são incluídas em cálculos de equilíbrio.
Então, a formula para o Kw é simplesmente a concentração do íon hidrônio multiplicado pela concentração do hidróxido.
De acordo com a equação balanceada para a dissociação da água, hidrônio e hidróxido são formados em uma proporção um pra um,

Spanish: 
No obstante, en un momento dado, solo un pequeño número de moléculas se disocian en iones.
De hecho, el número exacto de estas moléculas es bien conocido entre los químicos, es la constante de equilibrio para esta reacción,
y debido a que es una reacción tan especial, ¡tiene su propio nombre! La constante de disociación del agua, o Kw.
Kw es igual a 1x 10^-14. La fórmula para Kw se escribe como cualquier constante de equilibrio:
Las concentraciones de los productos sobre las concentraciones de los reactivos, todo elevado a los exponentes correspondientes a los coeficientes de la reacción balanceada
Existe, sin embargo, una diferencia. Ya que los iones representan solo una mínima proporción de la masa total, el agua por si misma es esencialmente pura.
Y debido a que las sustancias puras no tienen concentración, no son incluidas en los cálculos de equilibrio.
Así que, la fórmula para Kw se convierte simplemente en la multiplicación de la concentración de iones hidronio por la concentración de iones hidroxilo.
De acuerdo con la ecuación balanceada para la disociación del agua, se obtienen iones hidronio e hidroxilo en razón de uno a uno,

Arabic: 
لذا لا بد أن تركيزيهما المتوازنين متساويان.
هذا يعني أنه إن سمينا تركيز H3O+ بـ"س" مثلاً،
فيجب أن يساوي تركيز OH- س أيضًا. إذن، معادلة
ثابت التفكك، وهي 1،0 ضرب 10 أس سالب 14،
تصبح أكثر بساطة لتكون س ضرب س،
أو س تربيع. فجأة يصبح الأمر سهلاً جدًا.
تركيز التوازن لكل أيون هو الجذر التربيعي
لـ1،0 ضرب 10 أس سالب 14.
باستخدام الحاسبة نجد أن كلا التركيزين يساوي
1،0 في 10 أس سالب 7 مول / لتر في حالة التوازن
يكون الأس الهيدروجيني حينها سالب لوغاريتم
ذلك، أي 7. هذا هو أساس دليل الأس الهيدروجيني.
الماء متعادل كيميائيًا، لذا إن 7
هي وسط الدليل. ويمكنني أن أثبت ذلك أيضًا.
هذا شريط ورقي نُقع في مادة كيميائية تُدعى صبغة
عباد الشمس، وهي مؤشر لدرجة الأس الهيدروجيني،
والمؤشر هو مادة كيميائية تتحول إلى ألوان
مختلفة عند التعرض لأسس هيدروجينية مختلفة.
هناك مؤشرات عديدة لديها ألوان عديدة،
لكننا سنتكلم عنها في الأسبوع القادم.
في الوقت الحالي، اعلموا أن ورق عباد الشمس
يتحول إلى لون زهري في الأحماض
وإلى لون أزرق في القواعد
وإلى لون بنفسجي فاتح في محلول متعادل.
لكن عليكم أن تتذكروا شيئاً
بشأن دليل الأس الهيدروجيني،

Portuguese: 
então as suas concentrações de equilíbrio serão iguais. Isso significa que se chamarmos a concentração de H3O+, por exemplo, de “x”,
então a concentração de OH- será igual a “x”. Então a fórmula para a constante de dissociação, 1,0x10^-14,
é simplificada ainda mais para x vezes x, ou x ao quadrado. De repente, isso é loucamente fácil.
A concentração de equilíbrio para cada íon é apenas a raiz quadrada de 1,0x10^-14.
Aperte uma tecla na velha calculadora e olá, ambas concentrações iguais a 1,0x10^-7 mol por litro no equilíbrio!
O pH então é simplesmente o log negativo disso, que é 7. Isso meus amigos, é a base da escala de pH.
A água é neutra, então 7 é o centro da escala. E posso provar isso também.
Esta é uma tira de papel infundida com um composto chamado litmus. Litmus é um indicador de pH,
uma substância que adquire diferentes cores em diferentes pHs. Existem diversos indicadores diferentes com muitas cores diferentes,
mas falaremos mais sobre eles na próxima semana. Por agora, saiba apenas que o papel de litmus se torna rosa em ácidos, azul em bases e um tipo de roxo quando é neutro.

Spanish: 
así que sus concentraciones en el equilibrio deben ser iguales. Esto significa que si por ejemplo, le llamamos "x" a la concentración de H3O+,
entonces la concentración de OH- debe ser también igual a "x". De manera que la fórmula para la constante de disociación 1x 10^-14,
se simplifica aún mas a: x multiplicado por x, o x al cuadrado. Ahora, es exageradamente fácil.
La concentración de equilibrio para cada ión es simplemente la raíz cuadrada de 1x 10^-14.
Presionamos una tecla en una vieja calculadora y ¡hola! ambas concentraciones en el equilibrio son igual a 1x 10^-7 moles por litro!
El pH es entonces simplemente el logaritmo negativo de eso, lo cual es 7. 
Esto, mis amigos, es la base de la escala de pH.
El agua es neutra, así que 7 es el centro de la escala. Y también se los puedo probar.
Esta es una tira de papel que ha sido infundida con una sustancia química llamada litmus. Ésta sustancia es un indicador de pH,
un químico que cambia de color a diferentes pHs. Existen muchos indicadores diferentes con varios colores distintos,
pero hablaremos mas de ellos en la próxima semana. Por ahora, solo sepan que el papel litmus cambia a rosa en ácidos, azul en bases y a un tipo de púrpura claro cuando el pH es neutro.

Chinese: 
那么氢氧根离子的浓度也一定等于“x”
所以电离平衡常数1.0 x 10-14，
也就等于x乘以x，或者是x的平方
突然间，这就变得超级简单了！
两种离子的平衡浓度就等于1.0 x 10^-14的平方根
按下计算器上的按键
惊喜地发现平衡时浓度都是1.0 x 10-7摩尔/升
那么pH，简单地表示为负的该浓度以10为底的对数，也就是7
我的这个小伙伴，成为了pH标度的基础
水是中性的，所以7就在pH标度的中间
我同样可以用实验证明它
这是一条浸泡过名为石蕊的化学试剂的试纸
石蕊是一种酸碱指示剂
就是一种在不同pH值环境中会显现不同颜色的化学物质
有许多不同类型的指示剂，他们都有不同种的颜色
但我们将在以后几周来进一步讨论这些
现在，我们只需要知道石蕊试纸在酸中变红
碱中变蓝，而在中性时呈淡紫色
但你需要记住有关pH标度的一件事

English: 
That means if we call the concentration of
H3O+, for example 'x',
then the concentration of OH- must equal 'x'
as well.
So the formula for the dissociation constant 1.0 x 10^-14 simplifies even further to x times x, or x squared.
Suddenly, it's crazy easy.
The equilibrium concentration of each ion
is just the square root of 1.0 x 10^-14.
Touch one key on the 'ol calculator, and hello
both concentrations equal
1.0 x 10^-7 moles per liter in equilibrium.
The pH then, is simply the negative log of
that, which is 7.
This my friends, is the basis of the pH scale.
Water is neutral, so 7 is the center of the
scale.
And I can prove it too.
This is a strip of paper that's been infused
with a chemical called litmus.
Litmus is a pH indicator, a chemical that
turns different colors at different pHs.
There are many different indicators, with many different colors, but we'll talk more about those next week.
For now, just know that litmus paper turns pink in acids, blue in bases, and a sorta light purple when it's neutral.

Portuguese: 
Mas uma coisa que você precisa se lembrar sobre a escalaa de pH: porque o pH é calculado pelo logaritmo negativo, isso torna tudo ao contrário.
Quando a concentração de íon hidrogênio aumenta o pH diminui.
Por exemplo, se um pequeno ácido como o vinagre for adicionado na água, a concentração de íons hidrônio pode subir para, digamos, 1,0x10^-4 mol por litro,
que é mil vezes maior que antes. Essa concentração iria baixar o pH para 4.
Por outro lado, uma base como a amônia iria consumir muitos íons hidrogênio se fosse adicionada a água.
Se a concentração de íon hidrogênio diminuir para 1,0x10^-11 um milésimo da concentração de equilíbrio, o pH seria 11.
Como você pode ver, o log passa a ser uma abreviação matemática que nos salva de lidar com números muito grandes ou muito pequenos.
A escala de pH então é normalmente escrita de 0 a 14, com os números abaixo de 7 representando os ácidos e números acima de 7 representando bases.

English: 
But one thing you need to remember about the
pH scale,
because pH is calculated from a negative logarithm,
it turns everything backward.
When the hydrogen ion concentration goes up,
the pH gets lower.
For instance, if a little acid, such as vinegar,
were added to the water,
the concentration of hydronium ion might rise
to say, 1.0 x 10^-4 moles per liter.
Which is a thousand times more than before.
That concentration would push the pH down
to 4.
On the other hand, a base, such as ammonia,
would consume a lot of hydrogen ions if it
were added to the water.
If the hydrogen ion concentration drops to
1.0 x 10^-11,
a thousandth of the equilibrium concentration,
the pH would be eleven.
As you can see, the logs turn out to be a
mathematical shorthand,
that saves us from dealing with very huge
or very tiny numbers.
The pH scale then is normally written from
0 to 14.
With numbers below 7 representing acids, and
numbers above 7 representing bases.
It could also below zero or above 14, but
that only happens in super extreme cases,
that you are very unlikely to encounter.

Spanish: 
Pero deben recordar una cosa sobre la escala de pH: Debido a que el pH se calcula a partir de un logaritmo negativo, lo voltea todo al revés.
Cuando la concentración de iones hidrógeno se eleva, el pH disminuye.
Por ejemplo, si un ácido débil como el vinagre fuera añadido al agua, la concentración de iones hidronio se elevaría tal vez a 1x 10^-4 moles por litro.
lo cual es mil veces más que en el cálculo anterior. Esta concentración disminuiría el pH hasta 4.
Por otra parte, una base como el amoniaco, consumiría un montón de iones hidrógeno si se añadiera al agua.
Si la concentración de iones hidrógeno disminuye a 1x 10^-11, a una milésima de la concentración en equilibrio, el pH sería de 11.
Como pueden ver, el logaritmo resulta ser un atajo matemático que nos evita lidiar con números muy grandes o muy pequeños.
La escala de pH se escribe normalmente de 0-14, donde los números menores a 7 representan los ácidos y los números  mayores a 7 representan las bases.

Chinese: 
因为pH由一个负的对数计算得来
所以它的变化与氢离子浓度的变化是反向的
当氢离子浓度上升时pH值会降低
举个例子，一种弱酸比方说醋酸，被加到水中时
氢离子浓度会上升至，比如1.0 x 10-4摩尔/升
也就是之前的1000倍
而这个浓度将使pH值下降到4
另一方面，比如说氨这种弱碱
加入水中后将吸收大量的氢离子
如果氢离子浓度下降到了1.0 x 10-11摩尔/升
也就是平衡浓度的1000分之1，pH值将为11
正如你能看到的，对数利用数学方法
让我们免于处理一些极大或极小的数字
因此pH标度通常写作从0到14的数字
7以下的数字代表酸性
而7以上的数字代表着碱性
也会出现0以下或是14以上的时候
但那只会出现在一些极端条件下

Arabic: 
لأن الأس الهيدروجيني محسوب
من لوغاريتم سالب، فإنه يعكس كل شيء.
حين يرتفع تركيز أيون الهيدروجين،
ينخفض الأس الهيدروجيني.
فمثلاً، إن أضيف
القليل من حمض ما كالخل إلى الماء،
قد يرتفع تركيز أيون الهيدرونيوم
إلى 0ر1 ضرب 10 أس سالب 4 مول لكل لتر،
وهو ضعف ما كان بألف مرة.
سيخفض هذا التركيز الأس الهيدروجيني إلى أربعة.
لكن قاعدة ما كالأمونيا ستستهلك أيونات
هيدروجين كثيرة إن أضيفت إلى الماء.
وإن قل تركيز أيون الهيدروجين
إلى 0ر1 ضرب 10 أس سالب 11،
وهو جزء من ألف جزء من تركيز التوازن،
سيكون الأس الهيدروجيني 11.
وكما ترون، اتضح أن اللوغاريتمات
هي اختصار رياضي
توفر علينا عناء التعامل
مع أرقام كبيرة جدًا أو صغيرة جدًا.
يُكتب دليل الأس الهيدروجيني
من صفر إلى 14 في العادة،
حيث تمثل الأرقام الأقل من سبعة الأحماض
وتمثل الأرقام الأكبر من سبعة القواعد.
ويمكنه أن ينخفض
لأقل من صفر أو يرتفع لأعلى من 14 أيضًا،

Arabic: 
لكن يحدث هذا في حالات شديدة جدًا فقط ومن
المستبعد أن تواجهوها، أو آمل ذلك على الأقل.
إن الأحماض مثل حمض الهيدروكلوريك أو حمض
النتريك، والتي تتأين بشدة وأحيانًا كليًا،
وتفرز بالتالي بروتونات كثيرة،
تُدعى الأحماض القوية،
لأنها تزيد تركيز الهيدروجين كثيرًا، وتملك
أسسًا هيدروجينية منخفضة جدًا بشكل عام.
الأحماض الضعيفة، مثل حمض الستريك،
تنفصل بشكل غير كامل
فتفرز كميات أقل بكثير من أيونات الهيدروجين
وبالتالي تمتلك أسسًا هيدروجينية مرتفعة عادة،
وتعتبر أنها بين أربعة وستة بشكل عام.
بينما القواعد القوية، مثل هيدروكسيد الصوديوم،
تستهلك كميات كبيرة من أيونات الهيدروجين
ما يبقي التركيز منخفضًا جدًا،
لذا تمتلك أسسًا هيدروجينية مرتفعة في العادة.
والقواعد الضعيفة مثل بيكربونات الصوديوم،
وهو صودا الخبز، تستهلك كمية أقل بكثير،
وتكون أسسها الهيدروجينية
بين ثمانية و11 في العادة.
الأس الهيدروجيني المتعادل يساوي 0ر7
من الناحية النظرية،
لكن من الناحية العملية
يُعد بين ستة وثمانية عادة.
لذا إن كان الأس الهيدروجيني مبنيًا
على تركيز الهيدروجين، أي أيونات الهيدرونيوم،
فماذا عن تركيز أيونات الهيدروكسيد؟
تمامًا كما يمكننا حساب الأس الهيدروجيني
لمادة ما من تركيز أيوناتها الهيدروجينية،
يمكننا حساب الأس الهيدروكسيلي،

Spanish: 
También podría ir debajo de 0 o arriba de 14, pero eso solamente ocurre en casos súper extremos que es muy improbable que encontremos. ¡Al menos eso espero!
Los ácidos como el ácido clorhídrico o nítrico, que se ionizan fuertemente, algunas veces incluso completamente, liberan una gran cantidad de protones (H+) y son llamados ácidos fuertes,
debido a que elevan mucho la concentración de iones hidrógeno, éstos ácidos generalmente tienen pHs muy bajos.
Los ácidos débiles como el ácido cítrico, se disocian incompletamente, liberando cantidades mucho menores de iones hidrógeno, y por lo tanto, usualmente tienen mayores pHs, generalmente se consideran en el rango de 4-6.
Las bases fuertes mientras tanto, como el hidróxido de sodio, consumen grandes cantidades de iones hidrogeno, dejando la concentración muy baja, de modo que tienen a tener pHs muy altos.
Las bases débiles como el bicarbonato de sodio consumen mucho menos iones hidrógeno y generalmente tienen pHs en el rango de 8 - 11.
El pH neutro es técnicamente 7, pero para un sentido mas práctico, se considera usualmente entre 6 y 8.
Así que, si el pH se basa en la concentración de hidrógeno (osea, iones hidronio), que hay de la concentración de iones hidroxilo?
Así como podemos calcular el pH de una sustancia a partir de su concentración de iones hidrógeno, también podemos calcular el pOH,

Portuguese: 
Isso também poderia ir abaixo de 0 ou acima de 14, mas isso acontece apenas em casos super extremos que será muito improvável de você encontrar. Pelo menos eu espero!
Ácidos como o clorídrico ou ácido nítrico, que se ionizam fortemente, por vezes completamente, liberam grande número de prótons e são chamados de ácidos fortes,
porque eles aumentam muito a concentração de hidrogênio, eles também geralmente tem pHs muito baixos.
Ácidos fracos como o cítrico se dissociam incompletamente, liberando quantidade muito menor de íon hidrogênio, e portanto, tem pHs maiores, geralmente numa escala de 4 a 6.
Bases fortes entretanto, como o hidróxido de sódio consomem grande quantidade de íons hidrogênio, deixando a sua concentração muito baixa, então tendem a ter pHs muito altos.
Bases fracas como o bicarbonato de sódio consomem muito menos e geralmente tem pHs numa escala de 8 a 11.
O pH neutro é tecnicamente apenas 7,0 mas em um sentido mais prático, ele geralmente é considerado entre 6 e 8.
Então, se o pH é baseado na concentração de hidrogênio (que é de íons hidrônio), que tal sobre concentração de íons hidróxido?
Apenas como podemos calcular o pH de uma substância através de sua concentração de íons hidrogênio, podemos calcular o pOH,

Chinese: 
你不太可能碰到它们——至少我这样希望
像盐酸或硝酸，电离程度很强
有时甚至完全电离
因此释放大量的氢离子而被称为是强酸
因为它们使氢离子浓度大幅提升
它们通常也有很低的pH值
弱酸比如柠檬酸，电离不完全
释放的氢离子相对较少
因此它们通常有较高的pH值
通常被认为范围是在4到6之间
同时，强碱比如氢氧化钠
吸收大量的氢离子，使其浓度大幅降低
所以他们有很高的pH值
弱碱比如碳酸氢钠——小苏打，吸收相对较少的氢离子
通常pH值在8到11之间
中性的pH值理论上来说就是7.0
但从实际角度上来说
一般被看做在6到8之间
所以如果pH值是以氢离子浓度为基础的
也就是水合氢离子，那么氢氧根离子的浓度呢？
正如我们通过一种物质的氢离子浓度
来计算它的pH值一样，我们可以同样计算pOH

English: 
At least I hope.
As with like hydrochloric or nitric acid,
which ionize strongly, sometimes even completely.
Thus releasing a lot of protons, are called
strong acids.
Because they raise the hydrogen concentration
a lot, they also generally have very low pHs.
Weak acids, like citric acid, dissociation
incompletely,
releasing much smaller amounts of hydrogen ions, and therefore they usually have higher pHs.
Generally considered in like the 4 to 6 range.
Strong bases meanwhile, like sodium hydroxide,
consume large amounts of hydrogen ions leaving the concentration very low, so they 10d to have very high pHs.
Weak bases, like sodium bicarbonate (baking soda), consume much less, and generally have pHs in the 8-11 range.
Neutral pH is technically just 7.0, but in a more practical sense, it's usually considered to be between 6 and 8.
So if pH is based on the concentration of
hydrogen, that is hydronium ions,
what about the concentration of hydroxide
ions?
Just as we can calculate the pH of a substance from it's hydrogen ion concentration, we can calculate the pOH.

Portuguese: 
o log negativo da concentração de hidróxido. Isso é fácil, porque o Kw nunca muda.
Embora as concentrações de hidrogênio e hidróxido são iguais apenas na água pura ou soluções perfeitamente neutras,
o produto das duas concentrações sempre será igual a 1,0x10^-14 em qualquer solução aquosa.
Então como o suco de laranja que é na verdade apenas uma solução aquosa de açúcar e ácido cítrico e algumas outras coisas,
digamos que a concentração de íon hidrogênio em seu suco de laranja é 3,2x10^-4 mol/L, apenas para divertimento dele, vamos em frente e calcular qual o pH nesse ponto,
que acaba por ser 3,5; mas podemos também usar o Kw e a concentração de íon hidrônio para fazer um problema de divisão muito simples e encontrar a concentração de hidróxido.
Trabalhando isso para 3,1x10^-11 mol/L. E uma vez que temos a concentração, podemos seguir outro passo:
Podemos encontrar o pOH da solução, que é similar ao pH, simplesmente o log negativo da concentração de OH-.
O pOH neste caso é 10,5. E agora para uma dica que é mais incrível e legal que cachorro quente com sorvete de milho,

Chinese: 
也就是-1乘氢氧根离子浓度的对数（以10为底）
这个很简单，因为Kw从不变化
尽管氢离子浓度与氢氧根离子浓度
只在纯水或完美中性溶液中相等
但在任意水溶液中
它们的积始终为1.0 x 10-14
所以比如橘子汁
其中溶解了一定量糖
柠檬酸以及其他物质
假设你的橘子汁中氢离子浓度是 3.2 x 10-4 摩尔每升
仅仅当做好玩
让我们来算算这一时刻的pH值
它的结果是3.5
这样我们也可以利用Kw和水合氢离子浓度
来做一个简单的除法计算
来得出氢氧根离子的浓度
计算结果是3.1 x 10-11摩尔每升
一旦我们得出这个浓度，就可以采取下一步
我们可以发现溶液的pOH值与pH值定义相似
就是简单地以10为底氢氧根离子浓度的对数
该条件下的pOH值为10.5
现在这里有一个很棒的技巧
它比玉米冰棒更酷~

Spanish: 
el logaritmo negativo de la concentración de iones hidroxilo. Esto es sencillo, ya que la Kw nunca cambia.
A pesar de que la concentración de iones hidrógeno e hidroxilo es igual solo en agua pura o en soluciones perfectamente neutras,
el producto de las dos concentraciones siempre es igual a 1x 10^-14 en cualquier solución acuosa.
Por ejemplo, el jugo de naranja, el cual es solo una solución acuosa de azúcar, ácido cítrico y algunas pocas cosas mas,
digamos que la concentración de iones hidrógeno en el jugo de naranja es de 3.2x 10^-4 mol/L, solo por diversión, calculemos el pH de ésto,
lo cual resulta ser 3.5; pero también podemos utilizar la Kw y la concentración de iones hidronio para hacer una división muy sencilla y descubrir la concentración del ión hidroxilo.
Resulta ser 3.1x 10^-11 mol/L. 
Una vez que tenemos la concentración, podemos dar otro paso:
Podemos encontrar el pOH de la solución, lo cual es similar al pH, simplemente el logaritmo negativo de la concentración de OH.
El pOH en este caso es 10.5 
Y ahora, un tip que es mas asombroso y sensacional que un helado de banderilla,

English: 
The negative log of the hydroxide concentration.
This is easy because Kw never changes.
Although the concentrations of hydrogen and hydroxide are only equal in pure water, or perfectly neutral solutions,
the product of the 2 concentrations always
equals 1.0 x 10^-14 in any aqueous solution.
So like orange juice, which is really just an aqueous solution of sugar and citric acid and a few other things,
say the hydrogen concentration in your OJ
is 3.2 x 10^-4 moles per liter.
Just for the fun of it, let's go ahead and calculate what the pH is at that point, which turns out to be 3.5.
But we can also use the Kw and the hydronium
ion concentration
to do a very simple division problem and find
the hydroxide concentration.
It works out to 3.1 x 10^-11 moles per liter.
Once we have the concentration we can take
another step,
we can find the pOH of the solution which is similar to the pH, simply the negative log of the OH concentration.
The pOH in this case is 10.5.
And now for a tip that's just more awesome
and cooler than an ice cream corn dog,

Arabic: 
وهو اللوغاريتم السالب لتركيز الهيدروكسيد.
هذا سهل لأن ثابت تفكك الماء لا يتغير أبدًا.
مع أن تركيزا الهيدروجين والهيدروكسيد متساويان
في ماء نقي أو محاليل متعادلة تمامًا فقط،
إلا أن نتاج التركيزين يساوي دائمًا
0ر1 ضرب 10 أس سالب 14 في أي محلول مائي.
عصير البرتقال مثلاً، وهو فعليًا محلول مائي
من السكر وحمض الستريك وبضعة أشياء أخرى،
لنعتبر أن تركيز أيونات الهيدروجين في العصير
يساوي 2ر3 ضرب 10 أس سالب 4 مول لكل لتر،
فلنستمتع قليلاً
ونحسب الأس الهيدروجيني عند تلك النقطة،
والذي اتضح أنه 5ر3. لكن يمكننا استخدام ثابت
تفكك الماء وتركيز أيون الهيدرونيوم أيضًا
للقيام بعملية قسمة سهلة جدًا
ومعرفة تركيز الهيدروكسيد.
الناتج هو 1ر3 ضرب 10 أس سالب 11 مول لكل لتر.
حالما نعرف التركيز، يمكننا أن نخطو خطوة أخرى،
يمكننا إيجاد الأس الهيدروكسيلي للمحلول،
وهو مشابه للأس الهيدروجيني،
إنه اللوغاريتم السالب
لتركيز الهيدروكسيل ببساطة.
يساوي الأس الهيدروكسيلي في هذه الحالة 10،5.
والآن إليكم نصيحة رائعة ومدهشة.

English: 
the sum of the pH and the pOH is always 14.
In the example we just did, the pH was 5.4 and the pOH was 8.6, and yeah you add those together: 14! Surprise!
OK, maybe that's only cool to me.
But that's never stopped me before, I love
this stuff!
And next week, I hope to really bend your mind by showing you how to make the pH of a solution hold steady,
even if you dump a strong acid or base in
it.
In the meantime, thank you for watching this
episode of Crash Course Chemistry.
If you paid attention, you learned
how pure water ionizes to form hydronium and
hydroxide ions in reversible reactions.
And you learned about the equilibrium constant
for that reaction,
which has a special name: the water dissociation
constant.
You learned some examples of acids and bases
and neutral substances,
as well as why some acids and bases are called
strong and others are called weak.
You learned about logarithms and how you can
use them to calculate the pH of a substance.
And a little bit about pOH, which can be calculated
with logarithms, also with subtraction.
And finally, you learned about some cool mathematical
connections between pH and pOH.

Arabic: 
مجموع الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي
يساوي 14 دائمًا.
ففي المثال الذي قمنا به، إن الأس الهيدروجيني
يساوي 5،4 والأس الهيدروكسيلي يساوي 8،6.
وصحيح، تجمعونهما وتحصلون على 14! مفاجأة!
حسنًا، ربما هذا أمر رائع بالنسبة لي فقط، لكن
لم يردعني هذا من قبل، فأنا أعشق هذه الأشياء.
وآمل أن أذهلكم حقًا الأسبوع القادم بأن أريكم
كيفية تثبيت الأس الهيدروجيني لمحلول ما
حتى لو وضعتم فيه حمضًا قويًا أو قاعدة قوية.
وفي الوقت الحالي،
شكرًا على مشاهدة هذه الحلقة. إن كنتم منتبهون،
فقد تعلمتم كيف يتأين الماء النقي ليشكل أيونات
الهيدرونيوم والهيدروكسيد في تفاعلات عكوسة.
وتعلمتم عن ثابت التوازن لذلك التفاعل،
ولديه اسم مميز وهو ثابت تفكك الماء.
وتعلمتم بعض الأمثلة
للأحماض والقواعد والمواد المتعادلة،
بالإضافة إلى سبب تسمية بعض الأحماض والقواعد
قوية وتسمية أحماض وقواعد أخرى ضعيفة.
تعلمتم عن اللوغاريتمات وكيف يمكنكم استخدامها
لحساب الأس الهيدروجيني لمادة ما،
وتعلمتم القليل عن الأس الهيدروكسيلي، والذي
يمكن حسابه باللوغاريتمات وعملية الطرح أيضًا.
وأخيرًا تعلمتم صلات رياضية رائعة
بين الأس الهيدروجيني والأس الهيدروكسيلي.

Spanish: 
La suma del pH y pOH es siempre 14. 
En el ejemplo que acabamos de hacer, el pH era 5.4 y el pOH 8.6
Y si, si sumamos esos números  ¡14! 
¡Sorpresa!
Ok, tal vez es emocionante solo para mi, pero eso nunca me ha detenido antes. ¡Amo estas cosas!
La próxima semana realmente espero doblar su mente al mostrarles como hacer que el pH de una solución se mantenga estable, incluso si le tiramos un ácido o base fuerte.
Mientras tanto, gracias por ver este episodio de CC química. Si pusieron atención,
aprendieron como el agua pura se ioniza para formar iones hidronio e hidroxilo en reacciones reversibles;
y aprendieron sobre la constante de equilibrio para esa reacción, la cual tiene un nombre especial, la constante de disociación del agua;
aprendieron algunos ejemplos de ácidos y bases y sustancias neutras, así como porque algunos ácidos y bases se llaman 'fuertes' y otros 'débiles'.
Aprendieron sobre logaritmos y como podemos utilizarlos para calcular el pH de una sustancia,
y un poco sobre el pOH, el cual puede ser caculado con logaritmos, pero también con restas.
Finalmente, aprendieron sobre algunas interesantes conexiones matemáticas entre el pH y el pOH.

Chinese: 
pH与pOH的和始终为14
比如说，pH是5.4，可以像刚才一样计算出pOH是8.6
然后没错，你把它们相加得到了14！
见证奇迹！好吧，也许这个只有我觉得很酷= =
但这并不影响我对它的热爱，我就是喜欢这家伙！
在下个星期中，我希望能向你们展示
如何使一种溶液的pH值保持稳定
哪怕你向其中加入强酸或强碱
同时感谢你们观看这节化学速成课
如果你认真学习了，你会了解到纯水如何
在一个可逆反应中电离形成氢离子与氢氧根离子
你也了解到了这个反应的平衡常数
它有个特殊的名字——水的电离常数
你也认识了一些常见的酸、碱和中性物质
以及为什么有些酸或碱被定义为强，而另一些被定义为弱
你学习了对数的知识
并可以用它们来计算一种物质的pH值
还有一点有关pOH的知识
它可以用对数，或是用减法计算来得到
最后你领略了pH与pOH之间很酷的数学关系

Portuguese: 
a soma do pH e pOH é sempre 14. E no exemplo que acabamos de fazer, o pH era 5,4 e o pOH era 8,6.
E sim, você adiciona aqueles dois e, 14! SURPRESA!
Ok, talvez isso seja legal só para mim, mas isso nunca me impediu antes. Eu amo essas coisas!
E na próxima semana, espero realmente dobrar sua mente mostrando como fazer o pH de uma solução se manter estável, mesmo se você despejar um ácido ou base forte nela.
Enquanto isso, obrigado por assistir este episódio do Crash Course Chemistry. Se você prestou atenção,
você aprendeu como a água pura se ioniza para formar íons hidrônio e hidróxido em reações reversíveis;
e você aprender sobre a constante de equilíbrio para essa reação, que tem um nome especial, a constante de dissociação da água;
você aprendeu alguns exemplos de ácidos, bases e substâncias neutras, assim como porque alguns ácidos e bases são chamados “fortes” e outros chamados “fracos”.
Aprendeu sobre logaritmos e como você pode usá-los para calcular o pH de uma substância,
e um pouco sobre pOH, que pode ser calculado com logaritmos e também com subtração.
E finalmente aprendeu sobre algumas conexões matemáticas legais entre pH e pOH.

English: 
This episode was written by Edi González
and edited by Blake de Pastino.
The chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins. The script supervisor was Katherine Green.
Michael Aranda is our sound designer, and
our graphics team is Thought Café.

Spanish: 
(créditos)

Portuguese: 
[Créditos]

Chinese: 
本节课程由 Edi González 撰写，Blake de Pastino 编辑
化学顾问是 Heiko Langner 博士
由 Nicholas Jenkins 指导、拍摄和剪辑
剧本监制是 Katherine Green
我们的音效设计师是 Michael Aranda ，动画团队是 Thought Café
