
Catalan: 
Cau del cel.
i és el 60% del nostre cos.
I tots els processos químics
relacionats amb la vida hi tenen lloc.
Monòxid de dihidrogen. Sense això, no es produiria
cap de les reaccions que ens mantenen vius.
Ni cap de les reaccions que sustenten
qualsevol forma de vida a la terra.
Ni la majoria de les reaccions químiques inorgàniques
que afaiçonen la superfície terrestre.
L'aigua és la clau de gairebé tot,
i una de les raons és que és un molt bon disolvent.
Ens cal tant,
que ens en empassem 330 litres cada any,
i ho fem per tal de mantenir un medi aquós,
de substàncies disoltes en aigua,
dins del cos, perquè és el medi ideal
per una química genial.
Tots fem servir l'aigua
per a tota mena de reaccions químiques cada dia.
La química corporal, la química dela aliments i, sí,
la química de la bugada, tota te lloc en aigua… Ecs!

iw: 
זה נופל מהשמיים, מרכיב 60% מהגוף שלנו,
וכל תהליך כימי הקשור לחיים דורש את זה, או מתרחש בתוך זה: דו-מימן חד-חמצני.
בלי זה, אף תגובה כימית שמשאירה אתכם בחיים לא הייתה מתרחשת.
שום תגובה שמחזיקה כל יצור חי על כדור הארץ לא הייתה קוראת.
אפילו רוב התגובות האי אורגניות שמעצבות את פני כדור הארץ לא היו קורות.
מים הם המפתח לכמעט הכל.
ואחת הסיבות שזה המפתח, היא שהם ממש טובים בלהמיס דברים.
אנחנו כל כך חייבים את זה, שאנחנו זורקים יותר מ180 גלונים (680 ליטרים) מזה לתוך הגוף שלנו כל שנה,
ואנחנו עושים זאת כדי לשמר את התמיסות המימיות שלנו בתוך התאים שלנו,
כי סביבות מימיות הן פחות או יותר הכי טובות לכימיה מגניבה.
כל אחד מאיתנו משתמש במים לכל מיני סוגים של כימיה כל יום.
הכימיה של הגוף שלנו, הכימיה של האוכל שלנו, וכן, הכימיה של הכביסה שלנו, כל זה מתרחש במים. איו.

Portuguese: 
Ela cai do céu,  forma cerca de 60% dos nossos corpos
e quase todo processo químico relacionado a vida acontece com ela, ou nela: monóxido de dihidrogênio.
Sem ela, nenhuma das reações químicas que o mantêm vivo poderiam acontecer.
Nenhuma das reações que sustentam qualquer forma de vida na Terra poderiam acontecer.
Nem mesmo a maioria das reações químicas inorgânicas que deram forma à superfície da Terra poderiam acontecer.
Água é a chave para quase tudo.
E uma das razões dela ser a chave, é porque é muito boa em dissolver coisas.
Nós precisamos tanto dela, que nós despejamos 180 galões (681,374 litros) de água dentro dos nossos corpos a cada ano,
e nós fazemos isso para manter soluções aquosas, ou à base de água, dentro de nossas células,
porque ambientes aquosos são bons o bastante para uma química legal.
Todos e cada um de nós usamos água para todos os tipos de química todo santo dia.
Nosso corpo química, nossa comida química e, sim, nossa lavanderia química, tudo acontece na água. Eca!

Arabic: 
يسقط من السماء ويُشكل 60 بالمئة من أجسامنا
وتقريبًا جميع العمليات الكيميائية
المتعلقة بالحياة تحدث بالاستعانة به أو داخله.
أول أكسيد الهيدروجين، من دونه لا يحدث
أي من التفاعلات الكيميائية التي تبقيكم أحياء،
ولن تحدث أي من التفاعلات الكيميائية
التي تديم أي من أشكال الحياة على الأرض،
ولا حتى معظم التفاعلات الكيميائية
غير العضوية التي تشكل سطح الأرض ستحدث.
الماء سر كل شيء تقريبًا،
وأحد أسباب كونه كذلك
هو قدرته العالية على إذابة الأشياء.
من شدة حاجتنا إليه نشرب منه
أكثر من 180 غالونًا سنويًا،
وذلك لنحافظ على محلول مائي داخلنا،
لأن البيئات المائية هي الأفضل للكيمياء.
يستخدم كل منا الماء
لشتى أنواع التفاعلات كل يوم.
إن كيميائية أجسادنا وطعامنا، ونعم، كذلك
غسيلنا، تحدث جميعها في الماء. يا للقرف!

English: 
It falls from the sky, makes up about 60%
of our bodies,
and just about every chemical process related to life takes place with it, or in it: dihydrogen monoxide.
Without it, none of the chemical reactions
that keep you alive would happen.
None of the reactions that sustain any life
form on earth would happen.
Not even the majority of inorganic chemical reactions that shaped the surface of the earth would happen.
Water is the key to nearly everything.
And one of the reasons it's the key, is because
it's really good at dissolving stuff.
We need it so bad, that we dump over 180 gallons
of it into our bodies every year,
and we do that to maintain an aqueous or water
based solution inside our cells,
because aqueous environments are pretty much
the best for cool chemistry.
Each and every one of us uses water for all
kinds of chemistry every single day.
Our body chemistry, our food chemistry and yes, our laundry chemistry, all take place in water. Ew.

Spanish: 
Cae del cielo, hace alrededor de 60% de nuestros cuerpos,
y casi todas las procesas químicas que relaciona a la vida ocurren con, o en lo: monóxido de dihidrógeno.
Sin lo, ningunas de las reacciones químicas que mantienen tu vida ocurrirían.
Ningunas de las reacciones que mantienen cualquiera forma de vida ocurrirían.
Tampoco la mayoría de las reacciones de las sustancias químicas inorgánicas que moldearon la superficie de la tierra ocurrirían.
El agua es el clave para casi todo.
Y una de las razones que es el clave es porque es muy bueno en disolver cosas.
Lo necesitamos tanto que echamos más de 180 galones en nuestros cuerpos cada año,
y lo hacemos para mantener una solución acuosa, o basado en agua, en las células
porque los ambientes acuosos son más o menos los mejores para la química interesante.
Todos y cada uno de nosotros usa agua para muchos tipos de la química todos los días.
La química del cuerpo, la química de la comida, y sí, la química del lavado de ropa, ocurren en el agua. ¡Qué asco!

French: 
Ça tombe du ciel, constitue plus de 60% de notre corps,
et à peu près tous les processus chimiques liés à la vie se déroulent avec ou en elle : le monoxyde de dihydrogène.
Sans cela, aucune des réactions chimiques qui vous garde en vie n'arriveraient.
Aucune des réactions qui soutiennent toute forme de vie sur Terre ne se produiraient.
Pas même la majorité des réactions chimiques inorganiques qui ont façonné la surface de la Terre ne se produiraient.
L'eau est la clé de presque tout.
Et l'une des raisons pour laquelle elle est la clé, est qu'elle dissout bien les choses.
Nous en avons tellement besoin que nous en déversons plus de 700 L dans notre corps chaque année,
et nous le faisons pour maintenir une solution aqueuse ou d'eau à l'intérieur de nos cellules,
parce que les milieux aqueux sont à peu
près ce qu'il y a de mieux pour la chimie cool.
Chacun et chacune d'entre nous utilise l'eau pour toutes sortes de chimie chaque jour.
La chimie de notre corps, l'alimentaire et oui, aussi pour la blanchisserie, toutes ont lieu dans l'eau. Berk!

Portuguese: 
[Música Tema]
Isso costumava a ser uma meia branca. Isso é agora uma meia um pouquinho cinza, e em alguns lugares, uma meia amarela.
Mas mesmo assim, eu quero que ela seja branca de novo, e para fazer isso, vou precisar de alguma química.
Para branquear bracos, você pode usar uma solução de hipoclorito de sódio, mais conhecida como água sanitária (alvejante).
O que faz a água sanitária ser tão boa no seu trabalho é que ela é realmente um forte oxidante,
o que significa que o átomo de oxigênio é realmente bom em puxar elétrons de outros compostos, fazendo com que estes se quebrem.
Isto é realmente útil para se livrar de manchas, mas como você pode dizer pela fórmula,
hipoclorito de sódio também contém cloro, que acontece de ser muito bom em matar coisas.
É por isso que a usamos em piscinas e como desinfetante.
Mas existem muitos outros bons agentes oxidantes, e um que não contém cloro é o peróxido de hidrogênio.
E pode ser usado como um alvejante também, mas seus únicos componentes são hidrogênio e oxigênio, assim como a água.
Nós vamos falar sobre oxidação e outros tipo de reações em algumas semanas,

iw: 
 
זה היה פעם גרב לבן. עכשיו זה גרב דיי אפור, ובמקוות מסוימים זה קצת גרב צהוב.
אבל בכל מקרה, אני רוצה להפוך אותו ללבן שוב, וכדי לעשות את זה אני צריך קצת כימיה.
כדי להלבין לבנים, אתם אולי תשתמשו בתמיסה של נתרן היפו-כלורידי, היודע כמלבין.
מה שהופך מלבין לטוב בעבודה שלו זה שהוא מחמצן מאוד חזק,
מה שאומר שאטום החמצן מאוד טוב במשיכת אלקטרונים מתרכובות אחרות, וגורם להן להתפרק.
זה מאוד יעיל כשמנסים להיפטר מכתמים אבל כפי שאתם יכולים לומר מהנוסחא,
נתרן היפו-כלורידי מכיל גם כלור, שבמקרה מאוד טוב בלהרוג דברים.
זאת הסיבה שאנחנו משתמשים בו בבריכות שחייה וכחומר מחטא.
אבל יש חומרי מחמצנים טובים רבים, ואחד שלא מכיל כלור הוא מימן על-חמצני.
וזה יכול להיות משומש כמלבין, אבל המרכיבים יחידים שלו הם רק מימן וחמצן, ממש כמו מים.
אנחנו נדבר על חמצון וסוגים אחרים של תגובות עוד כמה שבועות,

Catalan: 
 
Aquest mitjó era blanc.
Ara és grisós amb taques grogues,
però vull que torni a ser blanc.
I per a fer-ho, em caldrà una mica de química.
Per emblanquinar el blanc, podem fer servir
una solució d'hipoclorit sòdic, el lleixiu.
El que el fa tan bo blanquejant,
és que és un oxidant fort, el seu àtom d'oxigen
és molt bo prenent electrons d'altres compostos
i fent que es decomposin.
Això és molt pràctic per a treure taques,
però com ens diu la seva fórmula,
també conté clor, que és molt bo matant organismes.
Per això serveix com a desinfectant a les piscines
i altres llocs. HI ha altres substàncies que també són bons agents oxidants.
Una que no conté clor és el peròxid d'hidrogen
(o aigua oxígenada) i s'usa com el lleixiu,
però està fet només d'oxigen i hidrogen, com l'aigua.
Parlarem de l'oxidació més endavant.

English: 
[Theme Music]
This used to be a white sock. It is now a little bit of gray sock, and in places a little bit of a yellow sock.
But anyway, I want it to be white again, and
to do that I'm gonna need some chemistry.
To whiten whites, you might use a solution
of sodium hypo-chlorate, better known as bleach.
What makes bleach so good at it's job is that
it's a really strong oxidizer,
meaning that the oxygen atom is really good at pulling electrons away from other compounds, making them break apart.
This is really handy for getting rid of stains
but as you can tell by the formula,
sodium hypo-chlorate also contains chlorine, which happens to be really good at killing things.
That's why we use it in swimming pools and
as a disinfectant.
But there are lots of other good oxidizing agents, and one that doesn't contain chlorine is hydrogen peroxide.
And it can be used as a bleach too, but it's only components are hydrogen and oxygen, just like water.
We'll talk about oxidation and other kinds
of reactions in a couple weeks,

French: 
[Thème Musical]
Ceci était une chaussette blanche. Elle est maintenant plutôt grise, et même à quelques endroits un peu jaune.
Mais bon, je veux qu'elle soit blanche à nouveau, et pour ce faire je vais avoir besoin d'un peu de chimie.
Pour blanchir, vous pouvez utiliser une solution d'hypochlorite de sodium, mieux connu sous le nom d'eau de Javel.
Ce qui rend l'eau de Javel si pratique, c'est que c'est un oxydant très fort,
ce qui signifie que l'atome d'oxygène est bon à tirer les électrons des autres composés, ce qui les brise.
Ceci est très pratique pour se débarrasser des taches mais comme vous pouvez le constater par la formule,
l'hypochlorite de sodium contient également du chlore, qui se trouve être vraiment bon pour tuer les choses.
Voilà pourquoi nous l'utilisons dans les piscines et
comme désinfectant.
Mais il y a beaucoup d'autres bons agents oxydants, et un qui ne contient pas de chlore est le peroxyde d'hydrogène.
Et il peut être utilisé comme un agent de blanchiment aussi, mais ses seuls composants sont seulement de l'hydrogène et de l'oxygène, tout comme l'eau.
Nous allons parler de l'oxydation et d'autres types de réactions dans quelques semaines,

Spanish: 
[música]
Era un calcetín blanco. Ahora es un calcetín un poco gris, y en unos lugares es un calcetín un poco amarillo.
Pero, lo quiero ser blanco de nuevo, y para hacerlo necesitaré la química.
Para blanquear los blancos, puedes usar una solución de hipoclorato de sodio, mejor conocido como la lejía.
Qué hace la lejía tan bueno en su trabajo es que es un agente oxidante muy fuerte.
Significa que el átomo de oxígeno es muy bueno en separar los electrones de otros compuestos, los hace romper.
Es muy útil para eliminar manchas, pero como se puedes entender del formulario,
hipoclorato de sodio también contiene el cloro, que es muy bueno en matar cosas.
Es porque lo usamos en las piscinas y como un desinfectante.
Pero hay muchos otros agentes oxidantes, y un que no contiene cloro es el peróxido de hidrógeno.
Y puede estar usado como una lejía también, pero sus componentes solos son hidrógeno y oxígeno, como agua.
Hablaremos sobre la oxidación y otros tipos de reacciones en unas semanas,

Arabic: 
كان هذا جوربًا أبيض، أما الآن فقد أصبح
رماديًا بعض الشيء، وأصفر في بعض الأماكن.
لكن، على كل حال، أريده أن يعود أبيض،
وكي يحدث ذلك فسأحتاج لعمليات كيميائية.
لتبييض الملابس البيضاء قد نستخدم محلولًا
من هيبوكلوريد الصوديوم المعروف بالمبيّض.
ما يجعل المبيّضات فعالة
هو أنها عاملة أكسدة قوية جدًا،
لأن ذرة الأكسجين مفيدة جدًا في سحب
الإلكترونات من المركبات الأخرى وتفكيكها.
هذا مفيد جدًا في التخلص من البقع،
لكن كما تلاحظون في صيغة هيبوكلوريد الصوديوم
فإنه يحتوي أيضًا على الكلور،
وهو مفيد جدًا في قتل الأشياء،
ولهذا نستخدمه في المسابح وكمطهّر.
لكن هناك عوامل أكسدة جيدة أخرى كثيرة،
ومنها بيروكسيد الهيدروجين الذي لا يحتوي
على الكلور، ويمكن استخدامه كمبيض أيضًا
لكن مكوناته الوحيدة هي الهيدروجين والأكسجين،
مثل الماء تمامًا. سنتحدث عن الأكسدة

iw: 
אבל לפני שנגיע לזה אתם צריכים להבין תמיסות,
ולפני שנעשה את זה אני אפתר מהכביסה הזו כי היא דיי מסריחה.
הבקבוק הזה של מימן על-חמצני מכיל תמיסה (באנגלית גם פתרון) ולא רק פתרון
לבעיית הכביסה המלוכלכת שלי.
אני מתכוון לתמיסה של נוזל עם חומר אחר מומס בו.
כאן מים הם הנוזל, או ממס, ומימן על-חמצני זה המומס.
ומים הם ממס מדהים, כנראה הכי טוב שיש על כדור הארץ.
למה? ישנן סיבות רבות. יש הרבה מים על פני כדור הארץ, זה עוזר. שפע זה טוב.
זה נוזל בתווך טמפרטורות גדול ולהיות נוזל זה דרישה בסיסית כדי להיות ממס.
אבל גם כי זה קוטבי; זו מולקולה מאוד קוטבית.
זוכרים שאמרתי שחמצן מאוד טוב בלמשוך אלקטרונים אליו?
טוב, אטומי חמצן יותר אלקטרושליליים ממימן.
אטום החמצן מושך חזק יותר את אלקטרוני המולקולה משאטומי המימן מושכים.

Catalan: 
Ara, però, hem d'entendre bé les solucions.
Però abans treuré la roba bruta
que ja comença a fer pudor.
Aquesta ampolla de peròxid d'hidrogen conté una solució (i no la del meu problema amb la bugada).
Una solució és un líquid
amb una altra substància que hi és dissolta.
Aquí, l'aigua és el líquid o solvent,
i el peròxid d'hidrogen el solut o substància disolta.
L'aigua és un solvent fantàstic,
possiblement el millor del nostre planeta.
Per què? per unes quantes raons.
N'hi ha molta a la terra, i això hi ajuda.
I és líquida a un ampli marge de temperatura,
i ser líquid és imprescindible per a un solvent.
Però també perquè és una molècula polar.
I ho és molt.
Recordeu que l'oxigen atreu molt els electrons?
L'oxigen és més electronegatiu que l'hidrogen.
Per això, atreu els electrons amb més força
que l'hidrògen.
Per tant, els electrons de la molècula d'aigua

Arabic: 
في أنواع أخرى من التفاعلات بعد أسابيع.
لكن بداية عليكم أن تفهموا المحاليل،
وقبل ذلك، علي التخلص
من هذا الغسيل لأن رائحته كريهة.
تحتوي عبوة بيروكسيد الهيدروجين هذه
على محلول، ولن يحل هذا المحلول فقط مشكلتي
وهي الغسيل المتسخ. أعني بكلمة
"محلول" سائلًا فيه مادة أخرى مذابة.
في هذه الحالة، الماء هو السائل أو المذيب،
بينما هيدروكسيد الهيدروجين هو المذاب.
والماء مذيب رائع،
لعله حتى أفضل مذيب على الأرض.
لماذا؟ لأسباب متعددة.
فسطح الأرض يمتلئ به،
ووفرته هذه ميزة. كما أنه يظل سائلًا
ضمن نطاق واسع من درجات الحرارة
وخاصية السيولة هي ما تسمح له بأن يكون مذيبًا،
وكذلك أنه قطبي، وجزيئه قطبي جدًا.
أتتذكرون عندما قلت إن الأكسجين
يجذب الإلكترونات كثيرًا؟
إن ذرات الأكسجين ذات كهروسلبية
أعلى من الهيدروجين، أي أن ذرات الأكسجين
تجذب إلكترونات الجزيئات أكثر من ذرات
الهيدروجين. ولذلك، فإن إلكترونات جزيء الماء

French: 
mais avant d'y arriver,  vous devez comprendre ce qu'est une solution,
et avant cela, je vais tout simplement me débarrasser du linge, car elle pue un peu.
Cette bouteille de peroxyde d'hydrogène contient une solution, et pas seulement la solution à mon
problème de linge sale.
En parlant de solution, je veux dire une solution de liquide avec une autre substance dissoute dedans.
Ici, l'eau est le liquide ou le solvant et le peroxyde d'hydrogène est le soluté ou le matériau dissous.
Et l'eau est un solvant étonnant, et sans doute le meilleur solvant sur Terre.
Pourquoi? Beaucoup de raisons. Il en existe beaucoup sur la surface de la terre, ça aide. L'abondance c'est bien.
Elle est liquide à une très large gamme de températures et être liquide est nécessaire pour être un solvant.
Mais aussi parce qu'elle est polaire ; c'est une molécule très polaire.
Vous vous souvenez quand j'ai dit que l'oxygène était très doué pour tirer des électrons vers elle?
Eh bien, les atomes d'oxygène sont plus électronégatifs
que l'hydrogène.
L'atome d'oxygène tire plus fort sur les électrons de la molécule que l'hydrogène.

Spanish: 
pero primero tienes que entender las soluciones,
y antes de eso me voy a deshacer de la ropa sucia porque es un poca apestosa.
Esta botella del peróxido de hidrógeno contiene una solución y no sólo la solución a mi
problema de ropa sucia.
Por solución, significo una sustancia disuelta en una solución de líquido.
Aquí agua es el líquido, o solvente, y el peróxido de hidrógeno es el soluto, o materia disuelta.
Y agua es un solvente fenomenal, posiblemente lo solvente mejor en la tierra.
¿Por qué? Muchas razones. Hay mucho en el superficie de la tierra. Eso ayuda. La abundancia es buena.
Está líquido en una gama amplia de temperaturas y estar líquido es que se necesita para ser un solvente.
Pero también porque es polar. Es una molécula muy polar.
¿Recuerdas cómo dije que el oxígeno es muy bueno en atraer los electrones?
Bien, los átomos de oxígeno son más electronegativos que el hidrógeno.
El átomo de oxígeno atrae los electrones de la molécula más que el hidrógeno.

Portuguese: 
mas antes de chegarmos lá, você deve ter entendido soluções,
e antes de fazermos isso, eu vou me livrar dessa roupa pra lavar porque ainda está meio fedorenta.
Essa garrafa de peróxido de hidrogênio contém uma solução e não apenas a solução para o meu
problema de roupas manchadas.
Por solução, eu quero dizer uma solução de um líquido com outra substância dissolvido nele.
Aqui a água é o líquido, ou solvente, e o peróxido de hidrogênio é o soluto, ou material dissolvido.
E água é um solvente surpreendente, possivelmente, indiscutivelmente, o melhor solvente da Terra,
Por quê? Muitas razões. Existem um monte dela na superfície da Terra, o que ajuda. Apenas abundância é bom.
É líquida em uma grande variedade de temperaturas e, sendo líquida, é o que você precisa para ser capaz de ser um solvente.
Mas também porque é polar, é uma molécula muito polar.
Lembra como eu disse que o oxigênio é muito bom em puxar elétrons para ele?
Bem, átomos de oxigênio são mais eletronegativos que os de hidrogênio.
O átomo de oxigênio puxa mais fortemente os elétrons da molécula que os de hidrogênio.

English: 
but before we get to that you have to understand
solutions,
and before we do that I'm just gonna get rid
of the laundry because it's kinda stinky.
This bottle of hydrogen peroxide contains
a solution and not just the solution to my
problem of stained laundry.
By solution, I mean a solution of liquid with
another substance dissolved in it.
Here water is the liquid, or solvent, and hydrogen peroxide is the solute, or dissolved material.
And water is an amazing solvent, possibly,
arguably, the best solvent on earth.
Why? A lot of reasons. There's a lot of it on the surface of the earth, that helps. Just abundance is good.
It's liquid at a very wide range of temperatures and being liquid is what you need to be able to be a solvent.
But also because it's polar; it's a very polar
molecule
Remember how I said that oxygen is very good
at pulling electrons toward it?
Well, oxygen atoms are more electronegative
than hydrogen.
The oxygen atom pulls harder on the molecule's
electrons than the hydrogen does.

Spanish: 
Como resultado, los electrones en una molécula de agua tienden a pasar el tiempo cerca del oxígeno,
que dan una carga parcial negativa a la parte del oxígeno, y los hidrógenos, una carga un poca positiva.
Esta polaridad hace agua muy efectiva en disolver cosas, especialmente las cosas polares.
El azúcar que mezclamos en nuestro té la semana pasada, por ejemplo, era polar.
Cuando mezclas un sólido polar, como el azúcar, en un líquido polar, como el agua,
las moléculas del agua rodean las moléculas de azúcar.
El lado negativo de las moléculas de agua es atraído al lado positivo de la molécula de azúcar y al revés.
Por interactuar con las moléculas de azúcar, el agua se mete entre todas las
moléculas individuales del azúcar que antes estaban amontonadas en los cristales de azúcar
Un litro de agua puede disolver hasta 1800 gramos de sacarosa.
Las soluciones basadas en agua, más temprano las llamé soluciones acuosas.
Y la estoy llamando una solución acuosa de nuevo para que recuerdes que se llama una solución acuosa. Acuosa.
Puedes crear muchos tipos de soluciones acuosas usando las sales o los minerales, también ácidos.

English: 
As a result, the electrons in a water molecule tend to spend most of their time near the oxygen,
giving the oxygen end a partial negative charge,
and the hydrogens, a somewhat positive charge.
This polarity makes water extremely effective at dissolving things, especially other polar things.
The sugar we mixed into our tea last week,
for example, was polar.
When you mix a polar solid, like sugar, into
a polar liquid, like water,
the molecules of the water surround the sugar
molecules
The negative side of the water molecules is attracted to the positive side of the sugar molecule and vice versa.
In interacting with the sugar molecules, the
water inserts itself between all of the individual
molecules of the sugar that were once clumped
together in the sugar crystals.
A liter of water can dissolve as much as 1800
grams of sucrose.
Water based solutions, earlier I called them
aqueous solutions.
And I'm calling it an aqueous solution again so that you remember it's called an aqueoussolution. Aqueous.
You can create all sorts of aqueous solutions
using salts or minerals, even acids.

Portuguese: 
Como resultado, os elétrons numa molécula de água tendem a passar a maioria de seu tempo próximo ao oxigênio,
deixando o oxigênio com uma carga parcial negativa, e os hidrogênios, uma carga um pouco positiva.
Essa polaridade faz a água ser extremamente efetiva em dissolver coisas, especialmente outras coisas polares.
O açúcar que misturamos no nosso chá semana passada, por exemplo, era polar.
Quando você mistura um sólido polar, como açúcar, em um líquido polar, como água,
as moléculas de água rodeiam as moléculas de açúcar.
O lado negativo das moléculas de água é atraído para o lado positivo da molécula de açúcar e vice-versa.
Interagindo com as moléculas de açúcar, a água se insere entre todas as moléculas
individuais de açúcar que estavam aglutinadas nos cristais de açúcar.
Um litro de água pode dissolver tanto quanto 1800 gramas de sacarose (açúcar).
Soluções a base de água, que antes eu as chamei de soluções aquosas.
E estou chamando de solução aquosa de novo, então você vai lembrar que é chamada uma solução aquosa. Aquosa.
Você pode criar todos os tipos de soluções aquosas usando sais ou minerais, e até mesmo ácidos.

Arabic: 
تقضي معظم وقتها بالقرب من الأكسجين،
ما يمنح جانب الأكسجين شحنة سلبية جزئية
وجانب ذرتي الهيدروجين شحنة موجبة نسبيًا.
وهذه القطبية هي ما تجعل الماء
مذيبًا فعالًا، خصوصًا للأشياء القطبية.
السكر الذي أذبناه في الشاي مثلًا
الأسبوع الماضي، كان جزيئًا قطبيًا،
وعندما نخلط مادة صلبة قطبية كالسكر في سائل
قطبي كالماء، تحيط جزيئات الماء بجزيئات السكر،
وينجذب الطرف السالب لجزيء الماء
إلى الطرف الموجب لجزيء السكر والعكس صحيح.
عندما يتفاعل الماء مع السكر،
يدخل الماء بين جميع جزيئات السكر المنفردة
التي كانت متكتلة على شكل بلورات سكر.
يمكن للتر من الماء أن يذيب
حتى 1800 غم من السكروز.
المحاليل مائية المذيب،
أسميتها، وسأسميها مجددًا، بالمحاليل المائية
كي تتذكروا أن اسمها محاليل مائية. مائية!
يمكنكم صنع محاليل مائية عديدة
باستخدام الأملاح أو المعادن أو حتى الأحماض.

French: 
Par conséquent, les électrons dans une molécule d'eau ont tendance à passer la plupart de leur temps près de l'oxygène,
donnant à l'oxygène une charge négative partielle,
et aux hydrogènes, une charge légèrement positive.
Cette polarité rend l'eau extrêmement efficace pour dissoudre les choses, en particulier d'autres choses polaires.
Le sucre nous avons mélangé dans notre thé la semaine dernière,
par exemple, était polaire.
Lorsque vous mélangez un solide polaire, comme le sucre, dans
un liquide polaire, comme l'eau,
les molécules d'eau entourent les molécules de sucre
Le côté négatif des molécules d'eau est attiré par le côté positif de la molécule de sucre et vice versa.
Dans l'interaction avec les molécules de sucre,
l'eau s'insère entre toutes les molécules
individuelles de sucre qui étaient agglutinées
dans les cristaux de sucre.
Un litre d'eau peut dissoudre jusqu'à 1800
g de saccharose.
Les solutions à base d'eau, plus tôt je les ai appelées
solutions aqueuses.
Et je l'appelle encore solution aqueuse pour que vous vous souveniez que ça s'appelle une solution aqueuse. Aqueuse.
Vous pouvez créer toutes sortes de solutions aqueuses
en utilisant des sels, des minéraux ou même des acides.

Catalan: 
són més aprop de l'àtom d'oxigen
i això li dóna una càrrega negativa parcial.
Els hidrogens quedaran parcialment positius.
Aquesta polaritat fa l'aigua aigui tan efectiva
disolvent altres substàncies,
especialment si també són polars.
El sucre, per exemple, és una substància polar.
Quan barregem una substància polar amb l'aigua,
les molècules d'aigua envolten les del sucre.
El cantó negatiu de l'aigua
atreu el cantó positiu del sucre i viceversa.
Quan interaccionen amb el sucre, les molècules d'aigua
s'insereixen entre les molècules individuals del sucre
que estaven agrupades en els cristalls de sucre.
Un litre d'aigua pot dissoldre
fins a vuit-cents grams de sucre.
Abans hem dit que les solucions basades en l'aigua
s'anomenen solucions aquoses.
Recordeu-ne el nom, aquoses.
Podem fer tota mena de solucions aquoses
fent servir sals, minerals, o fins i tot àcids.

iw: 
כתוצאה מכך, האלקטרונים במולקולת מימן נוטים להיות רוב הזמן ליד החמצן,
מה שנותן לצד עם החמצן מטען שלילי חלקי, ולצד עם המימנים, מטען חיובי חלקי.
הקוטביות של המים מאוד יעילה בהמסת דברים, במיוחד דברים קוטביים אחרים.
הסוכר שערבבנו לתה בשבוע שעבר, למשל, היה קוטבי.
כשאתם מערבבים מוצק קוטבי, כמו סוכר, לתוך נוזל קוטבי, כמו מים,
המולקולות של המים מקיפות את מולקולות הסוכר.
הצד השלילי של מולקולות המים נמשך לצד החיובי של מולקולות הסוכר ולהפך.
בפעולה הדדית עם מולקולות הסוכר, המים נכנסים בין כל
מולקולת סוכר בודדת שהייתה פעם חלק מגביש הסוכר.
ליטר של מים יכול להמיס 1800 גרמים של סוכרוז.
תמיסות מבוססות מים הנקראות תמיסות מימיות.
ואני קורא לזה תמיסה מימית שוב כדי שתזכרו שזה נקרא תמיסה מימית.
אתם יכולים ליצור כל מיני תמיסות מימיות עם מלחים ומינרלים, אפילו חומצות.

Arabic: 
إن الإيثانول، الذي يتكون من 95% كحول
الإيثانول، قطبي، لذا فإنه يذوب بالماء بسهولة.
لكن الماء لا يذيب الزيت غير القطبي
غير الأيوني مثلًا، وذلك لافتقاره للقطبية
ما يجعله غير مهتم بالذوبان في الماء،
لذلك ينفصل عنه إذا اختلطا.
قطبية الماء تمنحه خصائص أخرى مفيدة للغاية
فمثلًا، يستطيع الماء
تقليل الانجذاب بين الأيونات مختلفة الشحنة.
نسمي هذا خاصية العزل الكهربائي.
ملح الطعام مثلًا
مكون من أيونات صوديوم موجبة
وأيونات كلور سالبة، وعندما يختلط مع الماء
يذيب الماء الملح فيعود لأيوناته الأساسية.
بعدها، تحيط جزيئات الماء بالأيونات المنفردة
وتحميها من شحنات بعضها البعض.
تُسمى هذه الأيونات في الماء الكهارل أو
Electrolytes، ومعناها الكهرباء المضعفة،
وذلك لأن فصلها عبر الذوبان
يحررها لتنتقل وحدها حاملة شحنتها الكهربية
في المذيب.
الأرجح أنكم سمعتم بالكهارل
في حصة الأحياء، لكنكم حتمًا سمعتم بها

Portuguese: 
Etanol, que compõe 95% desse álcool de cereais, é polar. Então, ele é dissolvido facilmente em água.
Mas a água não dissolve substâncias não-iônicas, apolares.
Óleo, por exemplo, não possui nenhuma polaridade. Então, não tem interesse em interagir com água.
Então, quando você mistura eles, eles se separam.
A polaridade da água também dá muitas outras propriedades super úteis.
Por exemplo, água pode reduzir a atração entre íons de diferentes cargas.
Nós chamados isso de sua propriedade dielétrica.
Pegue sal de cozinha, por exemplo.
Ele é feito de íons de sódio positivamente carregados e íons de cloro negativamente carregados.
Quando é misturado com água, a água dissolve o sal em seus íons componentes.
As moléculas de água, então, rodeiam os íons individuais e protegem das cargas elétricas de uma das outras.
Esses íons em água são chamados eletrólitos; literalmente, eletricidade perdida,
porque separando através de dissolução, os torna livres para atuarem independentemente e carregarem sua carga elétrica.
Você provavelmente ouviu sobre eletrólitos nas aulas de biologia,
mas você definitivamente ouviu sobre eletrólitos nos comerciais de Gatorade.

French: 
L'éthanol, qui compose 95% de cet alcool de grain est polaire. Donc, il se dissout facilement dans l'eau.
Mais l'eau ne se dissout pas les substances non ioniques et apolaires.
L'huile, par exemple, n'a pas de polarité.
elle n'a donc aucun intérêt à interagir avec l'eau.
Alors, quand vous les mélangez, ils se séparent.
La polarité de l'eau donne aussi beaucoup d'autres
propriétés super-utiles.
Par exemple, l'eau peut diminuer l'attrait
entre les ions de charges différentes.
Nous appelons cela sa propriété diélectrique.
Prenez le sel de table, par exemple.
Il est fait d'ions sodium chargés positivement
et d'ions chlore chargés négativement.
Quand il est mélangé avec de l'eau, l'eau dissout le sel et sépare les ions qui le composent.
Ensuite, les molécules d'eau entourent les ions individuels et les protègent de la charge électrique de l'autre.
Ces ions dans l'eau sont appelés électrolytes ;
littéralement, électricité soluble.
parce que la séparation par dissolution leur permet d'agir indépendamment et de porter leur charge électrique.
Vous avez probablement entendu parler des électrolytes en cours de biologie.
mais vous avez certainement entendu parler des électrolytes
dans des publicités de boissons énergétiques.

Spanish: 
Etanol, que compone 95% de este alcohol de grano, es polar. Entonces disuelve fácilmente en el agua.
Pero el agua no disuelve las sustancias no iónicos y apolares.
Por ejemplo, el aceite, no tiene ninguna polaridad. Entonces no tiene ninguno interés en interactuar con el agua.
Entonces cuando los mezclas, separan.
La polaridad de agua también se da muchas otras propiedades muy útiles.
Por ejemplo, el agua puede disminuir la atracción entre los iones de cargas diferentes.
Llamamos esta su propiedad dieléctrica.
Por ejemplo, mire la sal de mesa.
Está hecha de iones cargados positivos del sodio y iones cargadas negativos del cloro.
Cuando está mezclada con agua, el agua disuelve la sal en sus iones componentes.
Luego las moléculas de agua rodean los iones individuales y los protegen de las cargas eléctricas de los otros.
Estos iones en agua se llaman electrolitos. Literalmente, la electricidad aflojada
porque separar por la disolución los libera a actuar independientemente y llevar su carga eléctrica.
Probablemente has oído de los electrolitos en tu clase de la biología,
pero sin duda has oído de los electrolitos en los anuncios de Gatorade.

English: 
Ethanol, which composes 95% of this grain alcohol, is polar. So it dissolves easily in water.
But water does not dissolve non-ionic, nonpolar
substances.
Oil, for instance, doesn't have any polarity.
So it has no interest in interacting with water.
So when you mix them, they separate.
Water's polarity also gives it lots of other
super useful properties.
For example, water can decrease the attraction
between ions of different charges.
We call this it's dielectric property.
Take table salt, for example.
It's made of positively charged sodium ions
and negatively charged chlorine ions.
When it's mixed with water, the water dissolves
the salt into it's component ions.
The water molecules then surround the individual ions and shield them from each other's electric charges.
These ions in water are called electrolytes;
literally, loosened electricity,
because separating through dissolution frees them to act independently and carry their electrical charge around.
You've probably heard about electrolytes in
biology class,
but you've definitely heard about electrolytes
in Gatorade commercials.

iw: 
אתנול, שמרכיב 95% מאלכוהול מבוסס הדגן הזה, הוא קוטבי. אז זה מתמוסס במים.
אבל מים לא ממוססים חומרים לא-יונים ולא-קוטביים.
לשמן, לדוגמא, אין שום קוטביות. אז אין לו שום רצון בשיתוף פעולה עם מים.
אז כשאתם מערבבים אותם, הם נפרדים זה מזה.
הקוטביות של מים נותנת להם הרבה יכולות מאוד שימושיות אחרות.
לדוגמא, מים יכולים להפחית את המשיכה בין יונים שונים בעלי מטען שונה.
אנחנו קוראים לזה יכולות דיאלקטריות.
קחו את מלח השולחן כדוגמא.
הוא עשוי מיוני נתרן טעונים חיובית ומיוני כלור טעונים שלילית.
כשמערבבים אותו עם מים, המים ממיסים את המלח ליונים המרכיבים אותו.
מולקולות המים מקיפות את היונים הבודדים ומגנות עליהם מהמטען זה של זה.
יונים אלה במים נקראים אלקטרוליטים; משמעותם חשמל רפוי,
כי הפרדתם על ידי המסה משחררת אותם להתנהג בחופשיות ולשאת את מטענם לכל מקום.
אתם אולי שמעתם על אלקטרוליטים בשיעורי ביולוגיה,
אבל אתם בהחלט שמעתם עליהם בפרסומות למשקאות אנרגיה.

Catalan: 
L'etanol, que forma el 95% d'aquest esperit de vi,
és polar i, per tant, es disol fàcilment en aigua,
Però l'aigua no disol les substàncies que no són
ni  iòniques ni polars, com l'oli. L'oli no té cap polaritat,
i per tant cap interès en interaccionar amb l'aigua.
Quan els barreges, se separen
La polaritat dóna a l'aigua
unes altres propietats molt útils.
Per exemple, pot disminuir l'atracció
entre ions de diferents càrregues.
És la propietat dielèctrica.
Per exemple, la sal de taula és feta d'ions sodi positius
i ions de clor negatius.
Quan es barreja amb l'aigua
l'aigua dissol la sal en els ions que la formen.
Les molècules d'aigua envolten cada ió
i el protegeixen de les altres càrregues elèctriques.
Aquests ions disolts en aigua s'anomenen "electròlits"
i, literalment, alliberen electricitat,
ja que en estar dissolts, poden moure's lliurement
i transportar la seva càrrega elèctrica.
arreu.
Potser has sentit parlar d'electròlits a classe,
però segur que els has sentit als anuncis de Gatorade.

iw: 
הגוף שלכם צריך אלקטרוליטים כדי לשאת אותות חשמליים שעוזרים לשרירים שלכם להתכווץ,
ולתאי המוח שלכם לתקשר בניהן, וכדי להצליח לעשות את כל הקטע הזה של לחיות.
בנוסף לזה שהם עוזרים לכם לחיות, אלקטרוליטים הם אחד הדרכים הכי חשובות שכימאים
הגדירו בעזרתם תמיסות.
מים מזוקקים, לבדם, לא מוליכים חשמל, מה שנראה לנו קצת מוזר-
כל הקטע הזה של הפן באמבטיה הוא הרי רעיון רע.
אבל אם אתם שמים קצת מלח או כל חומר יוני אחר, הם ממיסים את אותם לאלקטרוליטים המרכיבים אותו.
אלה האלקטרוליטים שמוליכים חשמל.
זה לא מה שאתם תצפו לו, אבל עלינו להודות לפיזיקאי השוודי סוונט ארניוס על גיליו הדבר הזה.
בזמן שעשה את המחקר הדוקטוקטי שלו ב1880, הוא פיתח לראשונה את הרעיון שתמיסה
מוליכת חשמל יכולה להיות קשורה לריכוז היונים בה.
זה היה אחד ממשיכי דרכו, בריטי סופר גאון ששמו מייקל פאראדיי,
שגילה שחומרים שמומסים במים מוליכים זרמים חשמליים.

French: 
Votre corps a besoin d'électrolytes pour porter les signaux électriques qui aident vos muscles à se contracter,
les cellules de votre cerveau à s'activer, et qui vous aident à vivre.
En plus de vous aider à vivre, électrolytes
sont un des moyens les plus importants qu'ont les chimistes
pour classifier les solutions.
L'eau pure, en elle-même, ne conduit pas
l'électricité, ce qui semble un peu bizarre pour nous -
parce que mettre un sèche cheveux dans la baignoire reste une très mauvaise idée.
Mais si vous mettez un peu de sel ou tout autre solide ionique dans l'eau, il se dissout en ces composants électrolytes.
Ce sont les électrolytes qui conduisent
l'électricité.
On ne s'y attendrait pas forcément, mais on peut remercier le physicien suédois Svante Arrhenius pour cette découverte.
En faisant ses recherches de doctorat dans les années 1880,
il a d'abord développé l'idée que la conductivité
électrique d'une solution pouvait être liée à
la concentration d'ions dans la solution.
C'est un de ses prédécesseurs, le super-génie britannique Michael Faraday,
qui a découvert que des substances dissoutes dans l'eau conduisaient du courant électrique.

Arabic: 
في دعايات مشروب غاتورايد. إن أجسامكم
تحتاج إلى الكهارل لحمل الإشارات الكهربية
التي تأمر عضلاتكم بالتحرك
وخلايا دماغكم بالعمل والقيام بمهام الحياة.
وبالإضافة لمساعدتكم في الحياة، فإن الكهارل
إحدى أهم طرق تصنيف المحاليل في الكيمياء.
لا يوصل الماء النقي الكهرباء،
وهذا غريب بعض الشيء،
إذ نعرف جميعًا التحذير
من استخدام مجفف الشعر أثناء الاستحمام.
لكن إن وضعتم شيئًا من الملح
أو مادة أيونية أخرى في الماء
فإنها تذوب مُشكّلة الكهارل،
وهي ما ينقل الكهرباء.
لعل هذا مناف للتوقعات، ولكن الفضل في اكتشافه
يعود للفيزيائي السويدي سفانتي أرينيوس.
أثناء عمله على رسالة الدكتوراة
في ثمانينيات القرن التاسع عشر،
كان أرينيوس أول من طور فكرة ربط
موصلية محلول للكهرباء بتركيز الأيونات فيه.
كان سلفه العالم البريطاني العبقري
مايكل فاراداي هو من اكتشف أن المواد
المذابة في الماء توصل التيارات الكهربائية.
لكن فاراداي لم يكن يجيد تسمية الأشياء

English: 
Your body needs electrolytes to carry electrical
signals that help your muscles twitch,
and your brain cells fire, and get all the
business of living done.
In addition to helping you live, electrolytes
are one of the most important ways chemists
have of classifying solutions.
Pure water, on it's own, does not conduct
electricity, which seems a little weird to us --
the whole hairdryer in the bathtub thing still
being a terrible idea.
But if you put a bit of salt or any other ionic solid in the water, they dissolve into those component electrolytes.
It's the electrolytes that are conducting
the electricity.
It's not what you might expect, but we have Swedish physicist Svante Arrhenius to thank for figuring this out.
While doing his doctoral research in the 1880s,
he first developed the idea that a solution's
electrical conductivity could be linked to
the concentration of ions in the solution.
It was one of his predecessors, British super-genius
Michael Faraday,
who discovered that substances dissolved in
water conduct electric currents.

Portuguese: 
Seu corpo precisa de eletrólitos para carregar sinais elétricos que ajudam seus músculos se contraírem,
e suas células cerebrais dispararem, e ter todas as coisas da vida feitas.
Além de ajudar você a viver, eletrólitos são um dos mais importantes meios que químicos
 
[Michael Faraday - Faraday era conhecido por ficar perdido em seu trabalho]
possuem para classificação de soluções.
Água pura, sozinha, não conduz eletricidade, o que parece um pouco esquisito para nós
toda a história do secador de cabelos na banheira continua sendo uma ideia terrível.
Mas se você puser um pouco de sal ou qualquer outro sólido iônico na água, ele é dissolvido em seus eletrólitos componentes.
São os eletrólitos que conduzem a eletricidade.
Não é o que você poderia imaginar, mas nós temos o físico sueco Svante Arrhenius para agradecer por descobrir isso.
 
[Eletrólitos, câmera, ação, bigode!]
Enquanto fazia sua pesquisa de doutorado na década de 1880, ele primeiro desenvolveu a ideia que uma condutividade
elétrica da solução poderia estar ligada à concentração de íons na solução.
Foi um de seus antecessores, o inglês super gênio Michael Faraday,
quem descobriu que substâncias dissolvidas em água conduzem corrente elétrica,

Spanish: 
Tu cuerpo necesita los electrolitos para llevar las señales que ayudan a tus músculos a moverse,
y tus neuronas a disparar, y a hacer todos los asuntos de la vida.
Además de ayudarte a vivir, los electrolitos son uno de las maneras más importantes que tienen los químicos de
clasificar las soluciones.
El agua pura, por su cuenta, no conduce la electricidad, que nos parece un poco extraño,
la cosa de poner un secador de pelo en el baño todavía es una idea terrible.
Pero si pones un poco sal o alguno sólido iónico en el agua, se disuelve en estos componentes electrolitos.
Es los electrolitos que conducen la electricidad.
No es lo qué supones, pero tenemos el físico sueco Svante Arrhenius para agradecer por resolver esto.
Mientras hacía sus investigaciones en los 1880s, desarrolló la idea que la conductividad
eléctrica de una solución podría estar relacionado a la concentración de iones en la solución.
Era uno de sus predecesores, super genio británico Michael Faraday,
quien descubrió que las sustancias disueltos en agua conducen corrientes eléctricas.

Catalan: 
El cos necessita electròlits per a transportar
elsl senyals elèctrics que fan contreure els músculs
i funcionar les neurones,
i en general, que la vida tiri endavant.
A més d'ajudar a viure, els electròlits són una manera
que tenen els químics de classificar les solucions.
L'aigua pura no condueix l'electricitat,
cosa estranya si pensem en tot allò
de que posar l'assecador a la banyera és una mala idea,
però si hi poses una mica de sal o un altre sòlid iònic,
l'aigua les dissol en els seus ions.
I son els electròlits els que duen l'electricitat.
Potser no és el que esperaries,
però hem d'agrair al físic suec Svante Arrhenius
que ho esbrinés. Fent la seva tesi, al 1880, 
ve pensar que la conductivitat de les solucions
es podria relacionar
amb la seva concentració d'ions.
Va ser un dels seus predecessors, el supergeni
Michael Faraday, qui va descobrir
que les solucions aquoses eren conductores.
Faraday era molt dolent posant nom a les coses,

English: 
Faraday was terrible at naming stuff, so he wrote to a guy who was known for coining terms, William Whewell.
You may have heard of his most famous creation,
the word "scientist."
Whewell wrote back to Faraday saying,
"I would propose for the two elements resulting
from electrolysis the terms 'anion' and 'cation.'
And for the two together, you might use the
term 'ions.'"
And there's something interesting here, and
I didn't pick up on it at first, but Whewell said,
"The things resulting from electrolysis."
Faraday, thought that the electric current
is what produced the ions.
What Arrhenius discovered, was that water
simply dissolves certain substances, like salts,
into their constituent ions, which themselves
carry the charge.
And since electrolytes carry electric charge,
the higher the concentration of electrolytes
in a solution the higher it's electrical conductivity.
Arrhenius found that you can even reverse
engineer your study of a solution
and by measuring it's electrical conductivity,
figure out how concentrated it is.
Despite the importance of his work, Arrhenius'
chemistry professors didn't think much of it
and he got a mediocre grade, which is why
it must have been particularly sweet

Spanish: 
Faraday era terrible en nombrar cosas, entonces escribió a un tipo quien estaba bien conocido de acuñar términos, William Whewell.
Posiblemente has oído de su creación más famosa, la palabra "científico".
Whewell escribió a Faraday diciendo,
"Propondría para los dos elementos resultan de la electrólisis los términos 'anión' y 'catión'.
Y para los dos juntos, puede usar el término 'iones'."
Y hay algo interesante aquí, y no lo entendí al principo, pero Whewell dijo,
"Las cosas resultan de la electrólisis."
Faraday pensaba que la corriente eléctrico es lo qué produjo los iones.
Qué descubrió Arrhenius era que agua disuelve unas sustancias ciertas, como las sales,
a los iones constitutivos, que se llevan la carga.
Y porque los electrolitos llevan carga eléctrica, una concentración más alta de electrolitos
resulta en una conductividad eléctrica más alta en la solución.
Arrhenius descubrió que puedes invertir tu estudio de una solución
y por medir su conductividad eléctrica, puedes resolver cuán concentrado es.
A pesar de la importancia de su trabajo, los profesores de química de Arrhenius no pensaban mucho de lo
y él recibió una nota mediocre, que es por qué ha debido ser bastante grato

Portuguese: 
Faraday era terrível em nomear as coisas, então ele escreveu para um cara que era conhecido por cunhar termos, William Whewell.
[Eu dei o nome do meu primeiro gato de íon]
 
Você pode ter ouvido falar da sua mais famosa criação, a palavra "cientista".
Whewell escreveu de volta a Faraday dizendo,
"I poderia propor para os dois elementos resultantes de eletrólise os termos 'ânion' e 'cátion'.
E para os dois juntos, você pode usar o termo 'íons'".
E tem algo interessante aqui, e eu não peguei de primeira, mas Whewell disse
"As coisas resultantes de eletrólise."
Faraday, pensou que a corrente elétrica é o que produzia os íons.
O que Arrehnius descobriu, foi que água simplesmente dissolve certas substâncias, como sais,
em seus íons constituintes, sendo que eles mesmo carregam a carga.
E sendo que eletrólitos carregam carga elétrica, maior a concentração de eletrólitos
numa solução, maior será sua condutividade elétrica.
Arrhenius encontrou que você pode ainda usar engenharia reversa no estudo de uma solução
e medindo sua condutividade elétrica, descobrir o quanto concentrada ela está.
Apesar da importância de seu trabalho, os professores de química do Arrhenius não pensaram muito sobre isso
e ele obteve uma nota medíocre, que é o porquê de ter sido particularmente encantador

French: 
Faraday n'était pas doué pour nommer les choses, alors il a écrit à un homme qui était connu pour inventer des termes, William Whewell.
Vous avez peut-être entendu parler de sa création la plus célèbre,
le mot «scientifique».
Whewell a répondu à Faraday disant:
"Je propose pour les deux éléments résultant
de l'électrolyse les termes 'anion' et 'cation'.
Et pour les deux ensemble, vous pouvez utiliser le terme 'ions'".
Et il y a quelque chose d'intéressant ici, et
je ne l'ai pas remarqué au début, mais Whewell dit,
"Les choses résultant de l'électrolyse."
Faraday, pensait que le courant électrique
était ce qui produisait des ions.
Ce que Arrhenius découvert, était que l'eau
dissout simplement certaines substances, comme les sels,
en leurs ions composants, qui eux-mêmes
portent la charge.
Et puisque les électrolytes portent une charge électrique,
plus la concentration d'électrolytes est élevée
dans une solution plus la conductivité électrique est élevée.
Arrhenius a constaté qu'on pouvait même inverser l'étude d'une solution
et qu'en mesurant sa conductivité électrique, on pouvait trouver sa concentration.
Malgré l'importance de son travail, les professeurs de chimie d'Arrhenius ne s'y intéressaient pas
et il a obtenu une note médiocre, ce qui explique pourquoi il a du être particulièrement fier

iw: 
פאראדיי היה גרוע בנתינת שמות לדברים, אז הוא כתב לבחור שהיה ידוע כתותח בנתינת שמות, וויליאם יואל.
אתם אולי שמעתם על אחת מהיצירות הכי ידועות שלו, המילה "מדען".
יואל כתב חזרה לפאראדיי,
"אני אציע לשני היסודות הנוצרים כתוצאה מאלקטרוליזה את המונחים 'אניון' ו'קטיון'.
ולשניהם ביחד, אתה יכול להשתמש במונח 'יונים'."
ויש משהו מאוד מעניין פה, ואני לא ראיתי את זה בהתחלה, אבל יואל אמר,
"הדברים הנוצרים מאלקטרוליזה."
פאראדיי, חשב שהזרם החשמלי הוא מה שיוצר את היונים.
מה שאריניוס גילה, היה שמים פשוט ממיסים חומרים מסוימים, כמו מלחים,
ליונים המרכיבים אותם, שבעצמם נושאים מטען.
ומכיוון שאלקטרוליטים נושאים מטען חשמלי, ככל שהריכוז שלהם גדול יותר
בתמיסה, כך גדלה המוליכות החשמלית.
ארניוס מצא שאתם יכולים אפילו לבצע את הלימוד שלהם על תמיסות מהסוף להתחלה
ועל ידי מדידת המוליכות החשמלית, למצוא כמה התמיסה מרוכזת.
למרות חשיבות עבודתו, המרצה לכימיה של ארניוס של חשב שזה חשוב
והוא קיבל ציון בינוני, מה שכנראה הפך את זה ליותר מתוק

Arabic: 
فكتب لرجل عُرف عنه براعته في ابتكار المسميات
وهو ويليام هيويل، التي كانت أشهر كلمة ابتكرها
هي Scientist أو عالِم. فردّ هيويل
على فاراداي باقتراحه منح العنصرين الناتجين
عن التحليل الكهربائي
الاسمين أنيون وكاتيون،
وللاثنين معًا يمكن استخدام مسمى الأيون.
هناك شيء مثير للاهتمام في ذلك،
ولم أنتبه له بداية، فهيويل قال،
"العناصر الناتجة عن التحليل الكهربائي".
إذ كان فاراداي يظن أن التيار الكهربائي
هو ما أنتج الأيونات، وما اكتشفه أرينيوس
هو أن الماء يذيب بعض المواد كالملح ويفككها
للأيونات المُشكلة لها، وهي التي تحمل الشحنة.
وبما أن الكهارل تحمل الشحنات الكهربائية،
كلما زاد تركيز الكهارل في المحلول
زادت موصليته الكهربائية.
اكتشف أرينيوس أنه يمكنك أيضًا عكس
دراستك للمحلول، فبقياس موصليته الكهربائية
تستطيع معرفة تركيزه.
بالرغم من أهمية عمل أرينيوس،
إلا أن أساتذة الكيمياء لم يعطوه قيمة
وحصل على علامة متوسطة، ولهذا كان
حتمًا يشعر بلذة فوزه بجائزة نوبل لعام 1903

Catalan: 
i va escriure a William Whewell.
Va ser qui inventà el terme "científic".
Whewell va respondre a Faraday
i li va proposar anomenat
"catió " i "anió" els elements resultants
de l'electròlisi,
i "ió" per al conjunt.
Hi ha una cosa interessant
que no vaig pescar al principi. i és que Whewell
parlava de "coses resultants de l'electròlisi".
I és que Faraday creia que era el corrent elèctric
qui feia ions. Arrhenius va descobrir que  era l'aigua
la que disolvia certes substàncies en els seus ions
i que aquests eren els que duien la càrrega elèctrica.
I com que els ions són els que duen el corrent elèctric,
com més concentració d'ions tingui la dissolució,
més gran serà la seva conductivitat elèctrica.
Arrhenius va trobar que es podia procedir al revés,
a partir de la conductivitat elèctrica d'una solució
podem esbrinar la seva concentració.
Malgrat la importància del seu treball,
el professors d'Arrhenius no el van valorar
i li van posar una nota baixa.
Això el devia fer disfrutar més del seu premi Nobel!

Catalan: 
Avui encara en sabem més
de com funcionen els electròlits,
i sabem que la relació entre concentració
i conductivitat no sempre és directa,
ja que no tots els electròlits
es dissolen igual de bé en aigua.
Un electròlit fort es dissol del tot
i condueix molt bé l'electricitat.
Son forts la sal, i els àcids forts,
com els sulfúric, clorhídric i nítric
i també com les bases fortes,
com els hidròxids de sodi i potassi.
Els electròlits dèbils sols es disolen en part
i son relativament conductors.
La majoria de les molècules
no es dissocien i resten unides.
Ho son l'àcid acètic del vinagre i l'hidròxid amònic.
Altres, són solubles però no son conductores,
perquè no es dissocien en ions.
L'alcohol i el sucre, per exemple, no són electròlits.
I què té a veure tot això amb la bugada?

English: 
when he won the Nobel prize in 1903 for that
very same research.
Today, we know a little bit more about how
electrolytes work,
and we've learned that the relationship between their concentration and their conductivity is not always straightforward,
because not all electrolytes dissolve equally
well in water.
A strong electrolyte, for example, is one
that dissociates, or breaks apart completely
when dissolved in water and conducts electricity
very well.
Salts do this. So do strong acids like hydrochloric,
and sulfuric, and nitric acid.
As well as strong bases, like sodium and potassium
hydroxide.
Weak electrolytes only dissociate partially when dissolved in water, so they're only somewhat conductive.
Most of the solute's molecules stay stuck
together, remaining neutral.
Acetic acid, the active ingredient in vinegar,
and ammonium hydroxide are examples of this.
And of course, some things dissolve in water
but don't conduct electricity at all,
because they don't dissociate into ions.
Alcohol and sugar, for example, are nonelectrolytes.
Now, what does any of this have to do with
my laundry?
Well, hydrogen peroxide is a polar molecule
so it dissolves really well in water.

Spanish: 
cuando ganó el premio Nobel en 1903 por la misma investigación.
Hoy sabemos un poco más sobre cómo funcionan los electrolitos,
y hemos aprendido que la relación entre su concentración y su conductividad no siempre está sencilla
porque todos electrolitos no disuelven igualmente bien en agua.
Un electrolito fuerte, por ejemplo, es uno que disocia, o separa completamente
cuando está disuelto en agua y conduce la electricidad muy bien.
Las sales hacen esto. También hacen esto los ácidos fuertes como el ácido clorhídrico o sulfúrico o nítrico.
También los bases fuertes como el sodio y el hidróxido de potasio.
Los electrolitos débiles sólo disocian parcialmente cuando disuelven en agua, entonces sólo son un poco conductivos.
La mayoridad de las moléculas del soluto se siguen pegadas, siguen neutrales.
El ácido acético, el ingrediente activo en el vinagre y el hidróxido de amonio son ejemplos de esto.
Y por supuesto, algunas cosas disuelven en el agua, pero no conducen la electricidad para nada
porque no disocian en iones.
Alcohol y azúcar, por ejemplo, no son electrolitos.
¿Ya, qué tiene que ver con mi ropa sucia?
Bien, el peróxido de hidrógeno es una molécula polar, entonces disuelve bien en el agua.

Portuguese: 
quando ele ganhou o prêmio Nobel em 1903 por essa mesma pesquisa.
Hoje, nós conhecemos um pouco mais sobre como eletrólitos funcionam,
e nós aprendemos que a relação entre sua concentração e sua condutividade não é sempre direta,
porque nem todos eletrólitos são dissolvidos igualmente bem em água.
Um eletrólito forte, por exemplo, é um que se dissocia ou quebra completamente
quando dissolvido em água e conduz eletricidade muito bem.
Sais fazem isso. Também são assim os ácidos forte como hidroclórico, e sulfúrico, e ácido nítrico.
Bem como as bases forte, como hidróxidos de sódio e potássio.
Eletrólitos fracos apenas são dissociados parcialmente quando dissolvidos em água, então eles são apenas um pouco condutor.
A maioria dos solutos moleculares permanecem juntos, ficando neutra.
Ácido acético, o ingrediente ativo no vinagre, e hidróxido de amônio são exemplos disso.
E claro, algumas coisas se dissolvem em água, mas não conduzem eletricidade bem de modo algum,
porque elas não dissociam em íons.
Álcool e açúcar, por exemplo, são não-eletrólitos.
Agora, o que isso tem a ver com a minha roupa suja?
Bem, peróxido de hidrogênio é uma molécula polar, então, é dissolvida realmente bem em água.

Arabic: 
عن البحث نفسه!
اليوم نعرف أكثر عن كيفية عمل الكهارل
وتعلمنا أن العلاقات
بين تركيزها وموصليتها ليست مباشرة دائمًا
لأن ليس جميع الكهارل جيدة الذوبان في الماء.
فمثلًا، الكهارل القوية التي تتفكك تمامًا
عند إذابتها في الماء موصليتها للكهرباء ممتازة
كالأملاح والأحماض القوية
مثل الهيدروكلوريك والسلفريك والنتريك
وكذلك القواعد القوية،
كهيدروكسيد الصوديوم والبوتاسيوم
أما الكهارل الضعيفة فتتفكك جزئيًا
ولذا فموصليتها ضعيفة.
تظل معظم جزيئات المذاب مترابطة وتبقى محايدة.
حامض الخليك وهو المكون الفعال في الخل
وكذلك هيدروكسيد الأمونيا هما مثالين على هذا.
هناك بالطبع مواد تذوب في الماء
لكنها لا توصل الكهرباء، وذلك لأنها لا تتفكك
إلى أيونات، فالكحول والسكر على سبيل المثال
غير كهرليين.
لكن ما علاقة كل ذلك بغسيلي؟

French: 
quand il a remporté le prix Nobel en 1903 pour ces mêmes recherches.
Aujourd'hui, nous en savons un peu plus sur la façon dont les électrolytes fonctionnent,
et nous avons appris que la relation entre leur concentration et leur conductivité n'est pas toujours simple,
parce que tous les électrolytes ne se dissolvent pas de la même façon dans l'eau.
Un électrolyte fort, par exemple, se dissocie ou se brise complètement
quand il est dissous dans l'eau et conduit très bien l'électricité.
Les sels font ça. Les acides forts tels que les acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique également.
Mais aussi les bases fortes, comme l'hydroxide de sodium et de potassium.
Les électrolytes faibles ne se dissocient que partiellement dans l'eau, ils sont donc que peu conductifs.
La plupart des molécules du soluté restent coincés
ensemble et restent neutres.
L'acide acétique, l'ingrédient actif du vinaigre,
et de l'hydroxyde d'ammonium sont des exemples.
Et bien sûr, certaines choses se dissolvent dans l'eau
mais ne conduisent pas du tout l'électricité,
parce qu'ils ne se dissocient pas en ions.
L'alcool et le sucre, par exemple, sont des non-électrolytes.
Bon, qu'est-ce que tout cela a à voir avec
ma lessive ?
Et bien, le peroxyde d'hydrogène est une molécule polaire qui se dissout très bien dans l'eau.

iw: 
כשהוא זכה בפרס נובל ב1903 על אותו מחקר.
היום, אנחנו יודעים קצת יותר על איך אלקטרוליטים עובדים,
ואנחנו למדנו שהקשר בין הריכוז שלהם והמוליכות שלם הוא לא פשוט,
כי לא כל האלקטרוליטים מומסים באותו אופן במים.
אלקטרוליט חזק, למשל, הוא כזה שמתפרק לחלוטין
כשהוא מומס במים ומוליך חשמל מאוד טוב.
מלחים עושים זאת. כמו גם חומצות חזקות כמו חומצת מימן כלורי.
כמו כן גם בסיסים חזקים כמו מימן כלורי.
אלקטרוליטים חלשים מתפרקים חלקית כשהם מתמוססים במים, אז הם מוליכים חלשים ותר.
רוב מולקולות המומס נשארות יחדיו, ניטרליות.
חומצה אצטית, החומר המגיב בחומץ, ואמוניום כלוריד הן דוגמאות לכאלה.
וכמובן, יש דברים שמתמוססים במים אבל לא מוליכים חשמל,
כי הם לא מתמוססים ליונים.
אלכוהול וסוכר, לדוגמא, הם לא אלקטרוליטים.
עכשיו, מה כל הדברים האלה קשורים לכביסה שלי?
טוב, מימן על-חמצני הוא מולקולה קוטבית אז זה מתמוסס מאוד טוב במים.

iw: 
אבל זה אלקטרוליט חלש.
כשזה מתמוסס, זה נוטה להתפרק למולקולת מים וליון חמצן בודד.
מכיוון שהמימן העל חמצני המומס יותר אפילו יותר מים, ריכוז היונים הוא דיי נמוך.
אבל יון החמצן הבודד לא שמח לבדו.
הוא יוצא למסע חמצון, לוקח אלקטרונים מכל דבר שהוא יכול למצוא.
זה טוב במיוחד לקריעת קשרים כפולים חמקמקים שנוטים לתת לכביסה כתמים וצבע.
כשהיון העצבני הזה הורס את הקשר הכפול, הכתם נעלם.
אנחנו רגילים לחשוב על מימן על-חמצני ככימיקל דיי מתון,
אבל זה בגלל שהדבר מעבר למדף הוא די מהול.
יותר מידי מימן על חמצני יכול למעשה להמיס בגדים,
וכמה מהחולצות האהובות עלי נמצאת שם, אז אנחנו צריכים למהול את זה כדי להפוך את זה לתמיסה בחוזק המתאים.
וכמו שאתם עשויים לצפות, אם אתם הצטרפתם אלי בהסתערות האחרונה שלי לסטוכיומרטיה,
כשכימאים חושבים על חוזק של תמיסה, הם חושבים על מולים.
אז לפני שאנחנו יכולים למהול את זה,

Spanish: 
Pero es un electrolito muy débil.
Cuando disuelve, tiende a disociar en una molécula de agua y un ion de oxígeno solo.
Porque el peróxido disuelto crea más agua, la concentración de iones es bastante baja.
Pero eso ion de oxígeno solo no está contento por sí solo.
Va en unos disturbios de oxidar, roba electrones de cualquiera cosa que puede encontrar.
Es muy bueno en romper los enlaces dobles que tienden a dar el color a las manchas de la ropa sucia.
Cuando eso ion destroza el enlace doble, las machas desaparecen.
Acostumbramos pensar en peróxido de hidrógeno como una sustancia química bastante ligera,
pero es porque lo de sin receta es bastante diluido.
Demasiado peróxido disolvería mi ropa,
y unas de mis camisas favorites están aquí dentro, entonces necesitamos diluir estas cosas para preparar una solución de la concentración correcta.
Y como puedes suponer, si me uniste a mi incursión reciente a la estequiometría,
cuando los químicos piensan en la fuerza de una solución, piensan en moles.
Entonces antes de que podamos diluir este formulario,

English: 
But it's a very weak electrolyte.
When it dissolves, it tends to dissociate into a water molecule and a lone oxygen ion.
Since the dissolved peroxide creates even more water, the concentration of ions is quite low.
But that lone oxygen ion is not happy by itself.
It goes on an oxidizing rampage, swiping electrons
from anything it can find.
It's especially good at tearing up the tricky double bonds that tend to give laundry stains their color.
When that rampaging ion destroys the double
bond, the stain disappears.
We're used to thinking of hydrogen peroxide
as a fairly mild chemical,
but that's because the over the counter stuff
is pretty dilute.
Too much peroxide could actually dissolve
my clothes,
and some of my favorite shirts are in here, so we need to dilute this stuff to make the solution the right strength.
And as you might expect, if you joined me
on my recent foray into stoichiometry,
when chemists think about the strength of
a solution, they think about moles.
So before we can dilute this formula,

French: 
Mais c'est un électrolyte très faible.
Quand il se dissout, il a tendance à se dissocier en une molécule d'eau et un ion d'oxygène seul.
Etant donné que le peroxyde dissous crée encore plus d'eau, la concentration en ions est assez faible.
Mais cet ion d'oxygène solitaire n'est pas heureux tout seul.
Il part en mission d'oxydation pour attraper tous les électrons qu'il peut trouver.
Il est particulièrement doué pour déchirer les doubles liaisons délicates qui donnent aux tâches leur couleur.
Lorsque que l'ion solitaire détruit la double
liaison, la tache disparaît.
Nous sommes habitués à penser au peroxyde d'hydrogène
comme un produit chimique assez doux,
mais c'est parce que celui qu'on trouve en grande surface est bien dilué.
Trop de peroxyde pourrait en effet dissoudre
mes vêtements,
et certaines de mes chemises préférées sont là-dedans, donc nous devons de diluer ça pour que la solution ait la bonne force.
Et comme on pouvait s'y attendre, si vous m'avez suivi dans ma récente incursion en stœchiométrie,
quand les chimistes parlent de la force d'une solution, ils parlent de moles.
Donc, avant de diluer cette formule,

Portuguese: 
Mas, é um eletrólito muito fraco.
Quando dissolvido, tende a dissociar em uma molécula de água e um íon de oxigênio solitário.
Desde o peróxido dissolvido cria ainda mais água, a concentração de íons é bastante baixa.
Mas aquele íon de oxigênio solitário não está feliz por si só.
Ele vai numa agitação oxidante, roubando elétrons de qualquer coisa que encontre.
Ele é especialmente bom em romper as complicadas ligações duplas que tendem a dar cor às manchas da roupa suja.
Quando o íon agitado destrói a ligação dupla, a mancha desaparece.
Nós estamos acostumados a pensar que peróxido de hidrogênio  como um produto químico suave,
mas é porque o produto de bancada é bastante diluído.
Muito peróxido pode, na verdade, dissolver minhas roupas,
e alguma das minhas camisas favoritas estão aqui, então nós precisamos diluir esse material para tornar a solução com a força correta.
E como você pode esperar, se você se juntou a mim na minha recente incursão na estequiometria,
quando químicos pensam sobre a força de uma solução, eles pensam em mols.
Antes de podermos diluir essa formulação,

Arabic: 
بيروكسيد الهيدروجين جزيء قطبي،
ولذا فقابليته للذوبان في الماء عالية جدًا،
لكنه كهرل ضعيف جدًا، فعندما يذوب
يتحلل إلى جزيء ماء وأيون أكسجين منفرد،
وبما أن البيروكسيد المذاب يُنتج ماء أكثر،
ينخفض تركيز الأيونات.
لكن أيون الأكسجين لا يرضى بالبقاء وحده، فيشرع
في الأكسدة بأخذ الإلكترونات من كل ما حوله.
وميزة ذلك هو تفكيكه للروابط الثنائية
الصعبة التي تشكل بقع الغسيل،
وعندما يفكك أيون الأكسجين المهتاج
الروابط الثنائية، تختفي البقع.
عادة ما  نعتبر بيروكسيد الهيدروجين
مادة كيميائية ضعيفة نوعًا ما،
ولكن ذلك سببه أن المنتجات العادية مخففة.
استخدام كمية كبيرة قد يذيب ثيابي نفسها
وبعض قمصاني المفضلة في هذه السلة، لذا
علينا تخفيف المادة لجعل قوة المحلول ملائمة.
وكما قد تتوقعون إن حضرتم الحلقة السابقة
عن حساب العناصر المتفاعلة،
إن علماء الكيمياء
يستخدمون المولات للتعبير عن قوة المحاليل.

Catalan: 
El peròxid d'hidrogen és una molècula polar
que es disol molt bé en aigua, però és un electròlit dèbil.
Quan es disoles dissocia en una molècula d'aigua
i un ió d'oxigen negatiu.
Com que el peròxid disolt produeix més aigua,
la concentració d'ions és molt baixa.
Però l'ió oxígen no és feliç sol.
I s'embarca en un daltabaix d'oxidacions
agafant electrons de tothom qui troba.
I és molt bo trencant els dobles enllaços de les taques.
Quan els trenca, la taca desapareix.
Veiem l'aigua oxigenada com una substància suau,
però això és perquè la que comprem està molt diluïda.
Un peròxid concentrat em pot disoldre els vestits,
i aquí hi tinc alguns dels que m'estimo més.
Per tant l'hem de disoldre
per a que tingui la força adequada.
Com podeu suposar els qui veu veure
el capítol d'estequiometria,
quan els químics pensen en la força d'una solució
estan pensant en mols.

Portuguese: 
primeiro temos que entender quantos mols de soluto, de peróxido de hidrogênio, nós estamos trabalhando aqui.
Você lembrará, eu espero, que um mol de um composto é igual a 6,022X10^(23) moléculas.
Esse é um número grande.
Então, para tornar isso fácil para nós mesmo, nós, usualmente expressamos quanto um mol de uma substância particular tem em massa.
No nosso caso, um mol de peróxido de hidrogênio possui 34,014 gramas.
O número de mol de soluto que estão em uma solução é conhecido como sua concentração molar.
isso também é conhecido como a molaridade da solução.
Como uma regra, a molaridade é igual ao número de mols de soluto dividido por litros de solução.
Assim, uma solução um molar, contém um mol de soluto por um litro de solução.
Não confunda isso com outro modo de medir concentrações baseadas em massa,
ao invés de volume.
Isso é conhecido como molalidade e expressa o número de mols de um soluto em um quilograma
de solução,  em vez de um litro.
Molalidade refere a mols por unidade de massa e molaridade refere a mols por unidade de volume.

Arabic: 
لذا، قبل تخفيف هذه المادة،
علينا أن نعرف كم مول لدينا من المذاب،
ألا وهو بيروكسيد الهيدروجين.
آمل أنكم تتذكرون أن مول واحد من أي مركب
يساوي 6،022 ضرب 10
مرفوعة للقوة 23 جزيئًا، وهذا رقم كبير.
ولتسهيله نحسب عادة
وزن المول الواحد من المادة.
في هذه الحالة، وزن مول
بيروكسيد الهيدروجين يساوي 34،014 غم.
عدد مولات المذاب في المحلول
يُعرف بالتركيز المولي للمحلول،
أو مولية المحلول. وبشكل عام
فإن المولية مساوية لعدد مولات المذاب
مقسومة على عدد لترات المحلول،
إذن فمحلول موليته واحد
فيه مول من المذاب في كل لتر من المحلول.
لا تخلطوا بين هذه الطريقة
وقياس التركيز بناء على الحساب
بدل الحجم، والذي يعرف بالمولالية،
ويعبر عنه بعدد مولات المذاب
في كيلوغرام من المحلول بدل لتر.
تعبّر المولالية عن عدد المولات لكل وحدة كتلة،
أما المولية فهي عدد المولات لكل وحدة حجم.

Spanish: 
primero necesitamos resolver con cuántos moles de soluto, de peróxido de hidrógeno, estamos trabajando aquí.
Recuerdas, espero, que un mol de un compuesto es igual a 6.022 x 1023 moléculas.
Es un número grande.
Entonces para hacerlo más fácil para nosotros, usualmente resolvemos cuánto pesa un mol de una sustancia cierta.
En nuestro caso, un mol de peróxido de hidrógeno pesa 34.014 gramos.
El número de moles de soluto que están en una solución está conocido como su concentración molar,
también está conocido como la molaridad de una solución.
Por norma, la molaridad es igual al número de moles de soluto dividido por litros de solución.
Entonces una solución de uno molar, contiene uno mol de soluto por uno litro de solución.
No confunda esto con una otra manera de medir las concentraciones basado en la masa,
en lugar de basado en el volumen.
Esto está conocido como la molalidad y está expresado como el número de moles de un soluto en un kilogramo
de solución, en cambio de en un litro.
La molalidad refiere a moles por unidad de masa y la molaridad refiere a moles por unidad de volumen.

English: 
first we have to figure out how many moles of solute, of hydrogen peroxide, we're working with here.
You'll remember, I hope, that one mole of
a compound equals 6.022 x 1023 molecules.
That is a big number.
So to make it easier on ourselves, we usually figure out how much a mole of a particular substance weighs.
In our case, a mole of hydrogen peroxide weighs
34.014 grams.
The number of moles of solute that are in
a solution is known as it's molar concentration,
that's also known as a solution's molarity.
As a rule, molarity equals the number of moles
of solute divided by liters of solution.
So a one molar solution, contains one mole
of solute per one liter of solution.
Do not confuse this with another way of measuring
concentrations based on mass,
instead of based on volume.
This is known as molality and it's expressed
as the number of moles of a solute in a kilogram
of a solution, rather than in a liter.
Molality refers to moles per unit mass and
molarity refers to moles per unit volume.

French: 
nous devons d'abord calculer combien de moles de soluté, de peroxyde d'hydrogène, nous avons ici.
Vous vous souvenez, je l'espère, qu'une mole de
un composé est égale à 6,022 x 10^23 molécules.
C'est un grand nombre.
Donc, pour nous faciliter la tâche, on trouve généralement combien pèse une mole d'un élément donné.
Dans notre cas, une mole de peroxyde d'hydrogène pèse
34,014 grammes.
Le nombre de moles de solutés dans
une solution est connu comme sa concentration molaire,
ce qu'on appelle aussi la molarité d'une solution.
En règle générale, la molarité est égale au nombre de moles
de soluté divisé par litre de solution.
Donc, une solution de molarité 1 contient une mole de soluté par litre de solution.
Ne pas confondre avec un autre moyen de mesurer la
concentration en fonction de la masse,
au lieu du volume.
C'est ce qu'on appelle molalité et c'est exprimé en nombre de moles d'un soluté dans un kilogramme
d'une solution, plutôt que dans un litre.
La molalité renvoie au nombre de moles par unité de masse et
la molarité renvoie au nombre de moles par unité de volume.

Catalan: 
Així, abans de diluir aquesta fórmula,
hem de calcular quants mols de peròxid tenim.
Recordem que un mol d'una substància
són 6,02 per 10 a la 23 molècules
En són moltes!
Així, per a facilitar-nos la feina,
calculem quant pesa un mols de la substància.
En el nostre cas,
un mol de peròxid d'hidrogen pesa 34,014 g
El nombre de mols de solut que hi ha en una solució
s'anomena concentració molar o molaritat.
La molaritat és el nombre de mols de solut
dividit pels litres de dissolució.
Així, una solució i molar (o 1 M)
conté un mol de solut en un litre de dissolució.
Cal no confondre-ho amb una altra
mesura de concentració basada en la massa
i no en el volum, la molalitat.
La molalitatés
el nombre de mols per kilogram de solució.
La molaritat són mols per unitat de volum.
La molalitat, mols per unitat de massa.

iw: 
קודם עלינו להבין עם כמה מולים של מומס, מימן על-חמצני, אנחנו עובדים.
אתם זוכרים, אני מקווה, שמול אחד של תרכובת שווה 23^10*6.022 מולקולות.
זה מספר גדול.
אז כדי להקל על עצמנו, אנחנו בדרך כלל מוצאים כמה מול של חומר מסוים שוקל.
במקרה שלנו, מול של מימן על-חמצני שוקל 34.014 גרמים.
מספר המולים של מומס שנמצאים בתמיסה ידוע כריכוז מולארי,
הידוע גם כמולאריות של התמיסה.
ככלל, המולאריות שווה למספר המולים של מומס חלקי כמות הליטרים של התמיסה.
אז תמיסה של מולאר אחד, מכילה מול אחד של מומס בליטר של תמיסה.
אל תתבלבלו עם הדרך האחרת למדידת ריכוז המבוססת על מסה,
במקום להיות מבוססת על נפח.
זה ידוע כמולאליות וזה מביע את מספר המולים בקילוגרם
של תמיסה, במקום ליטר.
מולאליות מתייחסת למולים של יחידת משקל ומולאריות מתייחסת למולים של יחידת נפח.

Portuguese: 
Desculpe, cientistas são ruins em nomear coisas às vezes. Você deve apenas lembrar essa coisa.
Então, agora, que conhecemos o que é molaridade, vamos entender a molaridade da solução de peróxido de hidrogênio.
A etiqueta na garrafa diz solução a 3% peso por volume.
Tecnicamente, isso é química terrível porque expressa uma percentagem em termos de dois tipos diferentes de unidades,
mas isso nos permito saber quanto soluto está na solução: 30 gramas de H2O2 por um litro de água.
Quer dizer, só pra ser claro, isso não faz sentido, ter uma percentagem com duas unidades diferentes
e talvez esse pessoal precisa assistir algum Crash Course Chemistry.
Então, para calcular a molaridade dessa solução, nós primeiro temos que descobrir quantos mols
de peróxido de hidrogênio estão em 30 gramas de peróxido de hidrogênio.
Se nós dividirmos as 30 gramas da solução pela sua massa molar de 34,014 gramas por mol,
nós encontramos que temos 0,88 mols de peróxido de hidrogênio  por litro de solução.
Ou, então você está acostumado com o dialeto, uma solução 0,88 molar de H2O2 nessa pequena garrafa marrom.

French: 
Désolé, les scientifiques sont parfois mauvais pour nommer les choses. Il faut juste s'en souvenir.
Alors, maintenant que nous savons ce que molarité est, essayons de trouver la molarité de cette solution de peroxyde d'hydrogène.
L'étiquette sur la bouteille indique une solution à 3%,
poids par volume.
Techniquement, c'est de la très mauvaise chimie,  parce qu'elle exprime un pourcentage avec deux sortes différentes d'unités,
mais ça nous dit bien combien de soluté il y a dans la solution: 30 grammes de H2O2 par litre d'eau.
Je veux dire, juste pour être clair, cela n'a aucun sens
d'avoir un pourcentage avec deux unités différentes
et peut-être que ces gens ont besoin de regarder quelques épisode de Crash Course Chimie.
Donc, pour calculer la molarité de cette solution
nous avons d'abord besoin de comprendre combien de moles
de peroxyde d'hydrogène il y a dans 30 g de peroxyde d'hydrogène
Si l'on divise les 30 grammes de la solution
par sa masse molaire de 34,014 grammes par mole,
nous constatons que nous avons 0,88 moles de peroxyde d'hydrogène par litre de solution.
Ou, pour vous habituer au jargon, une solution H2O2 de molarité 0,88 dans cette petite bouteille marron.

Arabic: 
آسف، لا يجيد العلماء أحيانًا إطلاق المسميات،
لذا عليكم حفظ هذه المعلومات فحسب.
بما أننا الآن نعرف ما هي المولية،
فلنحسب مولية محلول بيروكسيد الهيدروجين هذا.
يقول الملصق على العلبة
إن تركيز المحلول 3% من الوزن لكل وحدة حجم.
هذا تعبير سيئ جدًا في الكيمياء،
وذلك لأنه يعبر عن النسبة
باستخدام وحدتين مختلفتين،
لكنه يشير لكمية المذاب في المحلول،
وهي 30 غم بيروكسيد الهيدروجين في لتر ماء.
لكن، للتوضيح، ليس من المنطق التعبير عن نسبة
باستخدام وحدتين مختلفتين،
وربما يجدر بمن كتبها متابعة برنامجنا.
لحساب مولية المحلول علينا أولًا
إيجاد عدد مولات بيروكسيد الهيدروجين
في 30 غم من بيروكسيد الهيدروجين. إن قسمنا
الـ30 غم التي في المحلول على كتلتها المولية،
وهي 34،014 غم لكل مول،
ينتج لدينا 0،88 مول
من بيروكسيد الهيدروجين في كل لتر من المحلول،
أو، محلول بيروكسيد هيدروجين بمولية 0،88
في هذه العلبة الصغيرة البنية.
الآن وقد بتنا نعرف مولية الصيغة الأصلية

Catalan: 
De vegades els científics són maldestres
posant noms, ho sento. Ho heu de recordar.
Ara que sabem què és la molaritat,
calcularem la molaritat d'aquesta aigua oxigenada.
L'etiqueta ens diu
que és una solució del 3% de pès en volum.
Tècnicament, és una definició horrible,
perquè ens indica un percentage a partir
de dos magnituds diferents,
però ens permet saber quant solut hi ha a la solució.
Trenta grams d'H2O2 per litre de solució.
Fixem-nos que no té cap sentit parlar de percentatges
entre dies magnituds diferents.
Potser els cal un Crash Course de química!
Per a calcular-ne la molaritat hem de calcular
quants mols de H2O2 són 30 grams.
Si dividim els 30 grams
per la seva massa molar (34,014g/mol)
trobem que tenim 0,88 mols d'H2O2
en un litre de solució.
I ara que domineu l'argot,
tenim una solució 0,88 M en aquesta ampolla marró.
Ara que ja sabem la molaritat de la solució inicial,

English: 
Sorry, scientists are bad at naming things sometimes. You just have to remember this stuff.
So now that we know what molarity is, let's figure out the molarity of this hydrogen peroxide solution.
The label on the bottle says a 3% solution,
weight per volume.
Technically that's terrible chemistry because it's expressing a percentage in terms of two different sorts of units,
but it does let us know how much solute went into the solution: 30 grams of H2O2 per one liter of water.
I mean, just to be clear, it makes no sense
to have a percentage with two different units
and maybe these folks need to watch some Crash
Course Chemistry.
So to calculate the molarity of this solution
we first need to figure out how many moles
of hydrogen peroxide are in 30 grams of hydrogen
peroxide.
If we divide the 30 grams in the solution
by it's molar mass of 34.014 grams per mole,
we find that we have 0.88 moles of hydrogen
peroxide per liter of solution.
Or, so you get used to the lingo, a 0.88 molar
solution of H2O2 in this little brown bottle.

Spanish: 
Lo siento, los científicos son malos en nombrar cosas a veces. Sólo tienes que recordar estas cosas.
Ahora que sabes qué es molaridad, resolvamos la molaridad de esta solución de peróxido de hidrógeno.
La etiqueta en la botella dice una solución 3%, peso por volumen.
Técnicamente, es química terrible porque expresa un porcentaje en términos de dos tipos de unidades diferentes,
pero nos dice cuánto soluto entró la solución: 30 gramos de H2O2 por uno litro de agua.
Para ser claro, no tiene sentido tener un porcentaje con dos unidades diferentes
y tal vez esta gente necesita mirar Crash Course Química.
Entonces para calcular la molaridad de esta solución primero necesitamos resolver cuántos moles
de peróxido de hidrógeno hay en 30 gramos de peróxido de hidrógeno.
Si dividimos los 30 gramos en la solución por su masa molar de 34.014 gramos por mol,
encontramos que tenemos 0.88 moles de peróxido de hidrógeno por litro de solución.
O, para que puedas acostumbrarte a la jerga, una 0.88 solución molar de H2O2 en esta botella pequeña.

iw: 
מצטער, מדענים גרועים בנתינת שמות לדברים. אתם פשוט צריכים לזכור את הדברים האלה.
אז עכשיו שאנחנו יודעים מה זה מולאריות, בואו נמצא את המולאריות של תמיסת המימן העל-חמצני הזו.
התווית על הבקבוק אומרת שזה 3% תמיסה, משקל חלקי נפח.
טכנית זו כימיה נוראית כי זה מביע אחוז בשתי יחידות מידה שונות,
אבל זה כן נותן לנו לדעת כמה מומס נמצא בתמיסה: 30 גרם של H2O2 בליטר אחד של מים.
אני מתכוון, רק כדי להיות ברור, זה לא הגיוני בכלל לשים אחוזים עם שתי יחידות שונות
ואולי האנשים האלה צריכים לראות קצת קורס זריז-כימיה.
אז כדי לחשב את המולאריות של התמיסה הזו אנחנו צריכים קודם למצוא כמה מולים
של מימן על-חמצני יש ב30 גרמים של מימן על-חמצני.
אם אנחנו מחלקי את 30 הגרמים בתמיסה במסה המולארית של 34.014 גרמים למול,
אנחנו מגלים שיש לנו 0.88 מולים של מימן על חמצני בליטר תמיסה.
או, כדי שתתרגלו למונחים, תמיסה של 0.88 מולאר של H2O2 בבקבוק הקטן והחום הזה.

French: 
Maintenant que nous connaissons la molarité de la formule originale, nous pouvons commencer à réfléchir sur la façon de le diluer.
Pour diluer une solution, il faut soit ajouter
plus de solvant ou réduire la quantité de soluté.
Puisque je pars déjà d'une solution,
Je dois ajouter encore plus de solvant, de l'eau,
probablement dans cette bassine ici, alors on va vider ça.
Et il y a une règle chimique pratique pour comprendre la dilution :
les moles de soluté avant dilution sont égales
aux de moles de soluté après dilution.
Pensez-y, la quantité totale de peroxyde d'hydrogène va rester la même,
peu importe la quantité d'eau dans laquelle on le dilue.
Mais quand vous diluez une solution, son volume augmente, les moles restent les mêmes, et donc la molarité diminue.
Pour calculer précisément combien l'un affecte l'autre, nous utilisons une équation de dilution standard très simple.
Ici M1 et V1 sont la molarité et le volume de la concentration originale, parfois appelée solution stock.
Dans ce cas, c'est ce qui est dans la bouteille.
M2 et V2 sont respectivement le volume et la molarité de la
solution diluée.
Donc, dans notre cas, M1 est égal à 0,88, c'est la molarité de la solution de peroxyde d'hydrogène que nous avons.

iw: 
עכשיו שאנחנו יודעים את המולאריות של התמיסה המקורית אנחנו יכולים להתחיל לחשוב על איך למהול אותה.
כדי למהול תמיסה אתם צריכים להוסיף יותר ממס או להפחית את כמות המומס.
מכיוון שאני כבר מתחיל עם תמיסה, אני צריך להוסיף עוד ממס, מים,
כנראה במיכל הזה פה, אז בואו פשוט נוציא את זה מפה.
והנה כלל כימי יעיל להבנת מהילה:
המולים של התמיסה לפני המהילה שווה למולים של התמיסה אחרי המהילה.
כשחושבים על זה, הכמות הכוללת של מימן על-חמצני ישאר זהה,
לא משנה עם כמה מים נמהל.
אבל ככל שאתם מוהלים את התמיסה, הנפח שלה גדל, המולים נותרים זהים, והמולאריות קטנה.
כדי לחשב בדיוק כמה אחד משפיע על השני, אנחנו משתמשים בסטנדרט,  משוואת מהילה מאוד פשוטה.
כאן M1 וV1 הם המולאריות והנפח של הריכוז ההתחלתי,
במקרה זה, מה שנמצא בבקבוק.
M2 וV2 הם המולאריות והנפח של התמיסה המהולה.
אז במקרה שלנו, M1 שווה 0.88, זו המולאריות של המימן העל-חמצני של התמיסה שיש לנו.

Arabic: 
يمكننا التفكير في كيفية تخفيفها.
ولتخفيف محلول ما عليكم إما زيادة المذيب
أو تقليل المذاب. وبما أن المحلول معد مسبقًا،
علي إضافة المزيد من المذيب، وهو الماء.
والأرجح أنني سأضعه في هذه السلة،
لذا لنتخلص من هذا الغسيل.
هناك قاعدة كيميائية مفيدة لفهم التخفيف،
عدد مولات المذاب قبل التخفيف
تساوي عدد مولات المذاب بعد التخفيف.
حيث ستبقى كمية بيروكسيد الهيدروجين نفسها
بغض النظر عن كمية الماء الذي خُفف به.
لكن مع تخفيف المحلول يزداد حجمه
ويبقى عدد المولات نفسه، وبذلك تنخفض موليته.
لحساب تأثير أحدهما على الآخر
نستخدم معادلة تخفيف قياسية وبسيطة.
في هذه المعادلة M1 و V1
هما مولية وحجم المحلول بتركيزه الأصلي
والمسمى أحيانًا بالمحلول الأم
وهو في حالتنا هذه محتوى القنينة،
وM2 و V2 هما مولية وحجم المحلول المخفف.
في مثالنا هذا، M1 تساوي 0،88
وهي مولية محلول بيروكسيد الهيدروجين الأصلي

Spanish: 
Ahora que sabemos la molaridad del formulario original podemos empezar a pensar en cómo diluirlo.
Para diluir una solución necesitas añadir más solvente o reducir la cantidad del soluto.
Porque ya empiezo con una solución, necesito añadir todavía más solvente, agua,
probablemente en este cubo aquí, entonces lo saquemos de allí.
Y hay una regla útil para entender las diluciones:
los moles del soluto antes de la dilución son igual a los moles del soluto después de la dilución.
Piense en lo, la cantidad total de peróxido de hidrógeno va a seguir el mismo,
sin importar con cuánto agua es diluido.
Pero mientras diluyes una solución, su volumen aumenta, los moles siguen lo mismo, y por eso su molaridad disminuye.
Para calcular con precisión cuánto uno afecta el otro, usamos una norma, y una ecuación de dilución super sencilla.
Aquí M1 y V1 son la molaridad y volumen de la concentración original, a veces se llama la solución estándar.
En este caso, es lo que está en la botella.
M2 y V2 son la molaridad y el volumen de la solución diluida.
Entonces en nuestro caso, M1 es igual a 0.88, esa es la molaridad de la solución peróxido de hidrógeno que tenemos.

Catalan: 
podem pensar com diluir-la.
Per a diluir una solució, o bé afegim disolvent,
o bé reduim el solut.
Com que en aquest cas he d'afegir més disolvent, aigua,
possiblement en aquest gibrell,
treiem tot això d'aquí.
Hi ha una regla química molt pràctica
per entendre les dilucions:
"els mols de solut
són els mateixos abans i després de le dilució".
La quantitat d'H2O2 serà la mateixa
per molta aigua que afegeixi.
Però en diluir-la, el volum augmenta.
I com que els mols es mantenen, la molaritat baixa.
Per calcular com l'un afecta l'altre,
fem servir una senzillíssima equació de la dilució.
M1 i V1 són la molaritat i el volum de la solució inicial,
en aquest cas, la de l'ampolla que hem comprat.
M2 i V2 són els de la solució diluida.
En el nostre cas, M1 = 0,88 M.
És la molaritat de la solució d'H2O2 original.

English: 
Now that we know the molarity of the original formula we can start thinking about how to dilute it.
To dilute a solution you either have to add
more solvent or reduce the amount of solute.
Since I'm already starting with a solution,
I need to add even more solvent, water,
probably in this tub right here, so let's
just get that out of there.
And there's a handy chemical rule for understanding
dilutions:
the moles of solute before dilution is equal
to the moles of solute after dilution.
Think about it, the total amount of hydrogen
peroxide is going to stay the same,
no matter how much water it's diluted with.
But as you dilute a solution, it's volume grows, the moles stay the same, and it's molarity thus shrinks.
To calculate precisely how much one affects the other, we use a standard, and super simple, dilution equation.
Here M1 & V1 are the molarity and volume of the original concentration, sometimes called the stock solution.
In this case, it's what's in the bottle.
M2 and V2 are the molarity and volume of the
dilute solution.
So in our case, M1 equals 0.88, that's the molarity of the hydrogen peroxide solutionthat we've got.

Portuguese: 
Agora que nós conhecemos a molaridade da fórmula original, podemos começar a pensar em como diluí-la.
Para diluir uma solução você deve adicionar mais solvente ou reduzir a quantidade de soluto.
Sendo que eu estou começando já com uma solução, eu preciso adicionar ainda mais solvente, água,
provavelmente nesse tubo aqui, então vamos sair daqui.
E existe uma regra química útil para entender diluições:
o número de mols de soluto antes da diluição é igual ao número de mols após a diluição.
Pense nisso, a quantidade total de peróxido de hidrogênio será a mesma,
no importa quanto de água diluiu isso.
Mas conforme você diluiu uma solução, seu volume aumenta, o número de mols permanece o mesmo, e sua molaridade, então, diminui.
Para calcular precisamente quanto um afeta o outro, nós usamos uma padrão, e super simples, equação de diluição.
Aqui M1 e V1 são a molaridade e o volume da concentração original, algumas vezes chamada solução estoque.
Nesse caso, é a que está na garrafa;
M2 e V2 são a molaridade e volume da solução diluída.
Então, no nosso caso, M1 é igual a 0,88, que é a molaridade da solução de peróxido de hidrogênio que nós temos.

English: 
And to bleach the stains out of laundry we need a 0.1 molar solution, that's M2, the molarity we want to get to.
And the tub that I'll be soaking my whites
in, holds 38 liters of liquid, so that's our V2.
All that's missing is the volume of the peroxide
solution that we must add to 38 liters of
water to get to our target molarity.
Do the math and you get V2 equalling 0.24
liters of hydrogen peroxide or 250 milliliters.
And we just fill this right on up here, hopefully
we have enough. Annnddd, that's what we need.
And while I wait a few hours for the peroxide
to do it's work,
I'm going to enjoy another of my favorite
aqueous solutions: tea.
Today here at Crash Course Chemistry we learned about some of the properties of water that make it so special:
it's polarity and it's dielectric property.
We learned how electrolytes can be used to
classify solutions.
And we discovered how to calculate a solution's molarity, as well as how to dilute a solution using the dilution equation.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Kim Krieger.

Arabic: 
ولتبييض بقع الغسيل،
نحتاج إلى محلول موليته 0،88
وهذا هو M2، وهو المولية المستهدفة.
الوعاء الذي سأنقع فيه غسيلي الأبيض
يتسع لـ38 لترًا من السائل وهذه قيمة V2.
ما ينقصنا هو حجم محلول بيروكسيد الهيدروجين
الذي علينا إضافته للـ38 لترًا من الماء،
لنحصل على المولية المطلوبة.
بإجراء العملية الحسابية، نجد أن V2 تساوي
0،42 لترًا من بيروكسيد الهيدروجين أو 250 ملل.
فلنملأ الوعاء.
آمل أن لدينا ما يكفي،
وهذه هي الكمية التي نحتاج إليها.
وبينما أنتظر حتى يقوم البيروكسيد بعمله،
سأستمتع بمحلول مائي آخر أحبه، وهو الشاي.
تعلمتم اليوم بعض خصائص الماء
التي تجعله مميزًا جدًا،
أي قطبيته وعزله الكهربائي.
كما تعلمنا أن الكهارل
تُستخدم لتصنيف المحاليل،
كما اكتشفنا كيفية حساب مولية المحلول
وكيف نخفف محلولًا باستخدام معادلة التخفيف.

iw: 
וכדי להלבין את הכתם בכביסה אנחנו צריכים תמיסה של 0.1 מולאר, זה M2, המולאריות של מה שאנחנו רוצים.
והמיכל שבו אני אספיג את הלבנים שלי, יכול להכיל 38 ליטרים, אז זה V2.
ומה שחסר זה הנפח של התמיסה ההתחלתית שאנחנו צריכים להוסיף ל38 ליטרים
של מים כדי להגיע למולאריות הרצויה שלנו.
תעשו את החישוב, ותקבלו שV1 שווה 0.24 ליטרים של מימן על-חמצני או 240 מיליליטרים.
ואנחנו פשוט יכולים למלא את זה, בתקווה שיש לנו מספיק. ו..... זה מה שאנחנו צריכים.
ובזמן שאני מחכה כמה שעות שהתמיסה תעשה את העבודה שלה,
אני הולך להנות מעוד אחת מהתמיסות המימיות האובות עלי: תה.
היום כאן בקורס זריז- כימיה אנחנו למדנו על כמה מהתכונות של מים שהופכות אותם למיוחדים:
על הקוטביות שלהם והתכונות הדיאלקטריות שלהם.
אנחנו למדנו איך אלקטרוליטים יכולים לשמש בהגדרת תמיסות.
וגילינו איך לחשב מולאריות של תמיסה, כמו כן גם איך למהול תמיסה בעזרת משוואת המהילה.
הפרק הזה של קורס זריז-כימיה נכתב על ידי קים קריגר.

Portuguese: 
E para tirar as manchas da roupa suja nós precisamos de uma solução 0,1 molar, que é o M2, a molaridade que queremos obter.
E o tubo que eu vou pôr de molho minhas roupas brancas, detém 38 litros de líquiso, que é nosso V2.
Tudo que falta é o volume de solução de peróxido de hidrogênio  que devemos adicionar a 38 litros de
água para conseguirmos nossa molaridade alvo.
Resolva a matemática e você obterá V2 igual a 0,24 litros de peróxido de hidrogênio ou 250 mililitros.
E enchemos isso até aqui, espero que tenhamos o suficiente. EEEEE, isso é o que precisamos.
E enquanto eu espero algumas poucas horas para o peróxido fazer o seu trabalho,
eu vou curtir outra das minhas favoritas soluções aquosas: chá.
Hoje no Crash Course Chemistry aprendemos sobre algumas propriedades que fazem a água ser tão especial:
sua polaridade e sua propriedade dielétrica.
Aprendemos como eletrólitos podem ser usados para classificar soluções.
E nós descobrimos como calcular a molaridade de uma solução, bem como diluir uma solução usando a equação de diluição.
Esse episódio de Crash Couse Chemistry foi escrito por Kim Krieger.

Catalan: 
I per a blanquejar les taques, ens cal una solució 0,01 M.
Aquesta és la M2.
I al gibrelll on posaré a remullar la roba hi caben de 38 l.
Aquest és el meu V2. Tan sols ens falta
el volum de H2O2 comercial
que cal afegir als 38 litres
per a que la seva molaritat sigui 0,01 M
Fent els càlculs, V2 = 0,42 litres d'H2O2
Omplim fins la ratlla i ja en tindrem prou.
I això és tot el que ens cal.
I mentre espero que el peròxid faci la seva feina,
disfrutaré de la meva solució aquosa preferida: el te.
Avui al Crash Course de química
hem après algunes de les propietats de l'aigua
que la fan especial: la polaritat i la propietat dielèctrica.
Hem après com els electròlits
es poden fer servir per a classificar solucions
i hem descobert com calcular la molaritat d'una solució.
I també com diluir una solució amb una equació.
Aquest episodi de Crash Course Química

French: 
Et pour blanchir les taches sur la lessive nous avons besoin d'une solution de molarité 0,1, c'est M2, la molarité que nous voulons obtenir.
Et la bassine où je vais tremper mes blancs peut contenir 38 litres de liquide, donc c'est notre V2.
Tout ce qui manque c'est le volume de la solution de peroxyde que nous devons ajouter à 38 litres
l'eau pour arriver à notre molarité cible.
Faites le calcul et vous obtenez V2 égal à 0,24
litres de peroxyde d'hydrogène ou 250 millilitres.
Et nous remplissons simplement ceci, j'espère qu'il y en a assez. Et, on a ce qu'il faut.
Et pendant que j'attends quelques heures que peroxyde fasse son travail,
Je vais profiter d'une autre de mes
solutions aqueuses préférés : le thé.
Aujourd'hui dans Crash Course Chimie, nous avons appris certaines des propriétés de l'eau qui la rendent si spéciale:
sa polarité et sa propriété diélectrique.
Nous avons appris comment les électrolytes peuvent être utilisés pour
classer des solutions.
Et nous avons découvert comment calculer la molarité d'une solution, ainsi que la façon de diluer une solution en utilisant l'équation de dilution.
Cet épisode de Crash Course Chimie a été
écrit par Kim Krieger.

Spanish: 
Y para blanquear las manchas de la ropa sucia necesitamos una 0.1 solución molar, esa es M2, la molaridad a que queremos llegar.
Y el cubo en que remojaré mis blancos tiene capacidad para 38 litros de líquido, entonces es nuestro V2.
Todo que está perdido es el volumen de la solución de peróxido que debemos añadir a 38 litros de
agua para obtener nuestra molaridad necesario.
Haz las matemáticas y tienes V2 iguala 0.24 litros de peróxido de hidrógeno o 250 milímetros.
Y llenamos este aquí, ojalá que tengamos suficiente. Y... ese es que necesitamos.
Y mientras espero unas horas para el peróxido a hacer su trabajo,
voy a disfrutar de alguno otro de mis soluciones favoritas: té.
Hoy aquí en Crash Course Química aprendimos sobre unas de las propiedades del agua que la hacen tan especial:
su polaridad y su propiedad dieléctrica.
Aprendimos cómo electrolitos puede ser usados para clasificar las soluciones.
Y descubrimos cómo calcular la molaridad de una solución, además de cómo diluir una solución usando la ecuación de dilución.
Este episodio de Crash Course Química fue escrito por Kim Krieger.

English: 
The script was edited by Blake de Pastino and myself, and our chemistry consultant is Dr. Heiko Langner.
Our director, cinematographer and editor is
Nicholas Jenkins.
Script supervisor is Michael Aranda, who also
is our sound designer.
And our graphics team is Thought Cafe.

Portuguese: 
O script foi editado por Blake de Pastino e por mim, e nosso consultor químico é o Dr. Heiko Langner.
Nosso diretor, diretor de fotografia e editor é Nicholas Jenkins.
Supervisor de script é Michael Aranda, que também é nosso designer de som.
E nosso time gráfico é a Thought Cafe.

Spanish: 
El guión fue editado por Blake de Pastino y yo, y nuestro consultado de la química es Dr. Heiko Langner.
Nuestro director, cinematógrafo y montador es Nicholas Jenkins.
Supervisor del guión es Michael Aranda, quién también es nuestro diseñador del sonido.
Y nuestro equipo de gráficos es Thought Cafe.

iw: 
התסריט נערך על ידי בלייק דה פנסינו ועל ידי, והיועץ הכימי שלנו הוא ד"ר הייקו לנגנר.
הבמאי והעורך שלנו הוא ניקולס ג'ינקינס.
אחראי תסריט הוא מייקל ארנדה, שהוא גם מעצב אודיו שלנו.
וצוות הגרפיקה שלנו הוא קפה המחשבה.

Arabic: 
كتب هذه الحلقة كيم كريغر،
ونقّحت أنا وبلايك ديباستينو النص،
وقدم الاستشارة الكيميائية د. هايكو لانغنر.
هذه الحلقة من إخراج وتصوير ومونتاج
نيكولاس جنكنز.
مشرف النص ومصمم الصوت كان مايكل أراندا
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Catalan: 
l'ha escrit Kim Kriegerr.
El guió l'hem editat Blake di Pastino i jo mateix.
El nostre assessor químic és el Dr. Heiko Langer.
El director, càmara i editor, és en Nicolas Jenkins.
En Michael Aranda
ha supervisat el guió i ha fet el disseny de so.
I l'equip gràfic és Thought Cafe.

French: 
Le script a été révisé par Blake de Pastino et moi-même, et notre consultant en chimie est le Dr Heiko Langner.
Notre réalisateur, directeur de la photographie et monteur est
Nicholas Jenkins.
Le superviseur de script est Michael Aranda, qui est également
est notre concepteur sonore.
Et notre équipe graphique est Thought Café.
