
Bulgarian: 
В това видео ще разгледаме
sp³-хибридизацията,
която се среща
при метана и етана;
ще започнем от метана.
Формулата му е CH₄,
а за да начертая структурата
на метана, ще започна
с един въглероден атом.
Той има 4 валентни електрона,
които ще се свържат
с водороден атом:
всеки водород
има по един валентен електрон.
Начертаваме водородните атоми
с по един валентен електрон
и получаваме структурната
формула по Люис
Често можеш да я видиш
по такъв начин:
това са четирите връзки
от въглерода към водород,
като при метана
всички тези връзки
са равносилни по отношение на дължина и енергия
на връзката.
Да преминем към четирите
валентни електрона
на въглерода,
представени чрез таблица.
Ще повторя, че тези
4 валентни електрона
трябва да са равносилни,
и ще разгледаме
електронната конфигурация
на въглерода,
за да ги намерим.
Има позиция 1s
с два електрона,
значи два в 1s-орбиталата,
още два в 2s-орбиталата,

Portuguese: 
Neste vídeo veremos
sobre hibridização sp3
no metano e no etano; 
Vamos começar com o metano (CH4)
se quisermos desenhar estrutura de pontos
para o metano, eu devo
começar com carbono, e
4 eletróns na camada de valência
e então devemos colocar
o hidrogênio ao redor, cada hidrogênio tem
um eletrón na valência
então vamos desenhar
hidrogênio com um elétron
e isto nos dá estrutura de Lewis
Geralmente, desenhamos assim
com o carbono
com quatro ligações e hidrogênio em volta
no metano todas essas ligações
são equivalentes em termo destas
vinculados ao comprimento e energia
Então, os quatros elétrons de valência
que o carbono trouxe (ali)
deixe-me seguir e marcar
estes quatro elétrons de valência devem
ser equivalentes, e se
olharmos esta configuração
eletrônica para o carbono
e se fizemos isto
Um s², e colocarmos dois eletróns
no orbital S, 2s²
e colocarmos 2 eletróns 
no orbital 2s

Thai: 
ในวิดีโอนี้ เราจะดู
sp3 ไฮบริดไดเซชันที่อยู่ใน
เมธเธนและเอธเธน ลองเริ่มด้วยเมธเธนกัน
มันคือ CH4 ถ้าผมอยากวาดโครงสร้างจุด
ให้เมธเธน ผมก็เริ่มด้วยคาร์บอน และ
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว แล้วเราก็ใส่
ไฮโดรเจนล้อมรอบมัน ไฮโดรเจนแต่ละตัวมี
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว เราก็ลงมือวาด
ไฮโดรเจน 1 ตัว กับวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว
และมันให้โครงสร้างจุดของลิวอิส
คุณเห็นมันวาดแบบนี้ คาร์บอน
ที่มีพันธะ 4 ตัวทำกับไฮโดรเจนรอบๆ
อย่างนั้น และในเมธเธน พันธะทั้งหมดนี้
เทียบเท่ากันหมด ในแง่ของ
อย่างความยาวและพลังงานพันธะ
และวาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว
ที่คาร์บอนนำมาใส่ตรงนี้
ขอผมลงมือเน้น
วาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้ง 4 ตัวนี้ พวกมันควร
เทียบเท่ากัน และถ้าเราดูการจัดอิเล็กตรอน
ของคาร์บอน ลองลงมือ
ทำตรงนี้กัน
มันคือ 1s2 ลงมือใส่อิเล็กตรอน 2 ตัว
ใน 1s ออร์บิทัล 1s2 ลงมือ
ใส่อิเล็กตรอน 2 ตัวใน 2s ออร์บิทัล

Korean: 
이 영상에서, 우리는 
메테인과 에테인에서 나타나는
SP³ 혼성에 대해 알아볼겁니다
메테인부터 알아봅시다
CH4인 메테인의 전자점식을 
그리고자 한다면
탄소원자와 그것의 원자가 전자인
4개의 전자를 그려준 후
수소원자를 그 주변에 놓아줍니다
각각의 수소 원자는 
1개의 원자가 전자를 가지므로
그에 맞게 그림을 그려줍시다
그리고 이렇게 하면 
루이스 전자점식이 완성됩니다
보통 우리는 이 구조를 보는데
4개의 수소 원자와 결합선
탄소 원자로 되어 있습니다
메테인에서 모든 결합은
결합 길이 혹은 에너지 등의 측면에서
모두 같습니다
그래서 탄소와 함께 사용된
4개의 원자가 전자에 대해서
강조할 내용은
이 4개의 원자가 전자는
모두 같다는 겁니다
탄소의 전자 구성을 살펴봐도 말이죠
그러니까 어서
탄소의 전자 구성을 알아봅시다
첫 번째 s 오비탈인 1s² 하나에
2개의 전자를 넣고
두 번째 s 오비탈인 2s²에도
2개의 전자를 넣어줍시다

English: 
Voiceover: In this video,
we're going to look
at the SP three hybridization present
in methane and ethane;
let's start with methane.
So that's CH four, if I
want to draw a dot structure
for methane, I would
start with carbon, and its
four valence electrons,
and then we would put
hydrogen around that; each hydrogen has
one valence electron,
so we go ahead and draw
in our hydrogens with
one valence electron,
and that gives us the Lewis Dot structure.
Usually you see it drawn
like this, with carbon
with its four bonds to hydrogen around it,
like that, and in methane,
all of these bonds
are equivalent, in terms of things
like bond length and energy.
And so the four valence electrons
that carbon brought to
the table over here,
let me go ahead and highlight
those four valence electrons, those should
be equivalent, and if
we look at the electron
configuration for carbon, let's go ahead
and do that right now.
It's one S two, so go ahead
and put in two electrons
in the one S orbital, two S two, go ahead
and put in two electrons
in the two S orbital,

Arabic: 
فى هذا الفيديو، سنقوم بشرح
تهجين Sp3 الموجود
فى الميثان و الايثان؛ دعونا نبدأ بالميثان.
اذا هذا هو CH4، إذا أردت أن أرسم الشكل ذو النقاط
للميثان، سوف أبدأ بالكربون، وهذه
الكترونات التكافؤ الأربعة، و بعدها سوف نضع
الهيدروجين حولها؛ كل ذرة هيدروجين لديها
الكترون تكافؤ واحد، لذا سوف نكمل ونرسم
فى ذرات الهيدروجين ذات التكافؤ الأحادي،
وهذا يعطينا شكل لويس ذو النقاط.
غالبا تراه مرسوم مثل هذا، مع الكربون
مع روابطها الأربعة مع ذرات الهيدروجين حولها،
مثل هذا، وفى الميثان، كل هذه الروابط
متكافئة، فى مصطلحات للأشياء
مثل طول الرابطه و الطاقه.
و أيضا الكترونات التكافؤ الأربعة
التى احضرتها ذرة الكربون إلى الجدول هنا،
دعونى أكمل واسلط الضوء
الكترونات التكافؤ الأربعة هذه، يجب أن
تكون متكافئة، وإذا نظرنا إلى التركيب
الالكترونى لذرة الكربون، دعونا نكمل
هنا الآن.
انه 1S2,لذا اكمل وضع زوج من الالكترونات
فى داخل الاوربيتال
ونضع زوج الالكترونات فى الاوربيتال  2S،

English: 
and then two P two, and so, I'm assuming
you already know your
electron configuration,
so it would look something like that.
If we look at those four valence electrons
on our orbital notation
here, that would be
these four electrons here,
the valence electrons
in the outer shell.
And if we look at this,
this implies that carbon
would only form two bonds,
because I have these
unpaired electrons right
here, and everything's
of different energies, and so, what we see
from the dot structure and experimentally,
doesn't quite match up with
the electron configuration
here, and so to explain this difference,
Linus Pauling came up with
the idea of hybridization.
And so, the first thing
that he said was, you could
go ahead and take out
one of these electrons
in the two S, and promote
it up to the P orbital here,
so let me go ahead and
show that, so we've moved
one of those electrons
up to the two P orbital,
so we're in the excited state now.
And now we have the
opportunity for carbon to form
four bonds, however,
those electrons are not

Portuguese: 
e no 2p² e então estou assumindo
que você conhece a configuração eletrônica
deve estar parecido com algo do tipo
olhemos para estes 4 elétrons
na notação de orbital
aqui, deve ser
estes quatro elétrons
elétrons de valência
em outro modo.
olhemos aqui
isso implica que Carbono
deve formar apenas 2 ligações
pois tem estes
elétrons desemparelhados aqui
e tudo
da diferença de energia, então vemos que
da estrutura de pontos e experimentalmente
não corresponde com 
a configuração eletrônica
aqui, e isso explica a diferença,
Linus Pauling trouxe a ideia de 
hibridização
E isso, a primeira ideia que poderíamos
seguir e tomar um destes elétrons
no 2s e promover para o orbital P
(aqui)
deixe-me seguir e mostrar
nós movemos
um destes elétrons 
para o orbital P
então, estamos excitando-o.
Agora, temos a oportunidade do C formar
quatro ligações, no entanto
estes elétrons não são

Thai: 
แล้วก็ 2p2 ผมถือว่า
คุณรู้จักการจัดอิเล็กตรอนแล้ว
มันจะเป็นแบบนี้
ถ้าเราดูวาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัวนั้น
จากสัญลักษณ์ออร์บิทัลตรงนี้ มันจะเป็น
อิเล็กตรอน 4 ตัวตรงนี้ วาเลนซ์อิเล็กตรอน
ในชั้นนอก
และถ้าเราดูอันนี้ มันสื่อว่าคาร์บอน
จะสร้างพันธะสองอัน เพราะผมมี
อิเล็กตรอนไร้คู่พวกนี้ และ
แต่ละตัวมีพลังงานต่างกัน แล้วสิ่งที่เราเห็น
จากโครงสร้างจุดและการทดลอง
มันไม่ตรงกับการจัดอิเล็กตรอน
ตรงนี้ เพื่ออธิบายความแตกต่าง
ไลนุส เพาลิงได้เสนอแนวคิด
เรื่องไฮบริดไดเซัน (hybridization)
แล้ว อย่างแรกที่เขาบอกคือว่า คุณ
ลงมือนำอิเล็กตรอนตัวหนนึ่ง
ใน 2s และให้มันเลื่อนขั้นมาอยู่ที่ p ออร์บิทัล
ขอผมวาดให้ดูนะ เราได้เลื่อน
อิเล็กตรอนตัวหนึ่งไปยัง 2p ออร์บิทัล
เราอยู่ในสถานะกระตุ้นแล้ว
ตอนนี้เรามีโอกาสให้คาร์บอนมี
พันธะสี่อันแล้ว อย่างไรก็ตาม 
อิเล็กตรอนเหล่านั้น

Korean: 
2p²에도 마찬가지로요
당신이 전자 구성을 이미 알고 있다면
전자 구성은 이렇게 될 것입니다
만약 우리가 이 4개의 원자가 전자를
오비탈 표기법으로 본다면
여기에 있는 4개의 전자가
바깥 껍질에 있는
원자가 전자가 됩니다
이것은 함축적으로
탄소는 단지 2개의 결합을 
형성할 수 있다는 것을 암시하는데
여기에 있는 홀전자와
서로 다른 에너지 준위 등 때문입니다
우리가 루이스 전자점식과
실험적으로 파악한 내용과
전자의 구조는 전혀 들어맞지 않네요
그리고 이러한 차이를 설명하기 위해서
라이너스 폴링은 
혼성이라는 개념을 도입했습니다
그리고 그가 첫번째로 가정한 내용은
우리가 2s의 전자들 가운데 하나를 꺼내
그것을 p 오비탈 준위로 
올려야 한다는 것이었습니다
그것을 직접 나타내보면
전자 중 하나를 p 오비탈로 올려주게 되고
이는 들뜬 상태가 됩니다
이제 우리는 탄소가 4개의 결합을
만들 수 있도록 해야 합니다
그러나 이 전자들은

Bulgarian: 
остават 2 електрона
за 2p-орбиталите.
Електронната конфигурация
вероятно ти е позната,
тя е ето такава.
Разглеждаме тези 4
валентни електрона
в нашия орбитален запис:
тези 4 електрона
са валентните електрони
от външния електронен слой.
От тази схема изглежда,
сякаш въглеродът може
да образува само 2 връзки,
тъй като свободните
електрони са 2,
още повече и енергиите
са различни,
което внася противоречие
между електронната конфигурация
и експериментално потвърдената
структурна формула.
За да обясни това
противоречие,
химикът Линус Полинг извежда
принципа на хибридизацията.
Той най-напред казва така:
можем да вземем единия
от двата електрона
от 2s-орбиталата
и да го издигнем до 2p-орбиталата.
Ще го направя
и на нашата схема:
взимам този електрон
и го премествам в 2p-орбитала.
Това е възбудено състояние.
Тук вече въглеродът
може да направи 4 връзки,
но този електрон не е
с еднаква енергия с останалите,

Arabic: 
وبعدها 2P2، وبعد ذلك، انا افترض
أنكم بالفعل تعرفون ترتيب الالكترونات،
لذا سوف تبدوا مثل هذا.
اذا نظرنا الكترونات التكافؤ الأربعة هذه
فى الاوربيتال المشار إليه هنا، سوف تكون
الأربع الكترونات هنا، الكترونات التكافؤ
فى الغلاف الخارجى.
وإذا نظرنا إلى هذا، ذرة الكربون هذه
سوف تكون رابطتان فقط، لأنى لدى
الكترونات غير مزدوجه هنا، وكل شيئ
له طاقه مختلفه، وبعد، الذى رأيناه
من الشكل ذو النقاط و على نحو تجريبى
لا تتطابق مع الترتيب الإلكترونى
هنا، و حتى نشرح هذا الإختلاف،
لويس باولينج خطرت له فكرة التهجين هذه.
وبعدها، أول شيئ قاله هو، أنك تستطيع
أن تكمل و تأخذ الكترون واحد من تلك الالكترونات
الموجوده فى 2S، وترقيها إلى الاوربيتال P هنا،
لذا دعونى اكمل و اريكم هذا، إذن نحن نقلنا
واحد من هذه الالكترونات الى أعلى فى الاوربيتال P،
اذن نحن فى مستوى الإثارة.
والآن ذرة الكربون لديها الفرصه لتكوين
أربع روابط، رغم أن، تلك الالكترونات ليست

Thai: 
ไม่ได้มีพลังงานเท่ากัน ไลนุส เพาลิงจึงบอกว่า
ลองทำอย่างนี้
ลองให้ 2s ออร์บิทัลเลื่อนขั้น
เราจะให้ s ออร์บิทัลนี้
เราจะเลื่อนขั้นพลังงาน
และเราจะให้
p ออร์บิทัลเหล่านี้ลดขั้นพลังงานลง
เราจะลด p ออร์บิทัลลง อย่างนั้น
เรามี p ออร์บิทัลของเราตรงนี้
และมันมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในแต่ละออร์บิทัล
เราจะผสมพวกมัน มันจะไม่ใช่
s ออร์บิทัลอีกต่อไป มันจะ
เป็น sp3 ไฮบริดออร์บิทัล ตัวนี้
ไม่ใช่ p ออร์บิทัลอีกต่อไป มันจะ
เป็น sp3 ไฮบริดออร์บิทัล เหมือนกับพวกนี้
แนวคิดคือว่า คุณนำ s มา
และ p มา แล้วคุณจะผสม
พวกมันเข้าด้วยกันเป็นออร์บิทัลใหม่เอี่ยม
และเนื่องจากคุณนำตัวนี้มาจาก 
s ออร์บิทัล 1 อัน
กับ p ออร์บิทัล 3 อัน เรากำลังใช้
s ออร์บิทัล 1 อัน และ p ออร์บิทัล 3 อัน
เราจึงเรียกตัวนี้ว่า sp3

Bulgarian: 
затова Линус Полинг
предлага друга идея:
да подходим различно,
като издигнем цялата
2s-орбитала.
Взимаме тази s орбитала
и увеличаваме
енергията ѝ,
като компенсираме
с енергията от p-орбиталите:
снишаваме р-орбиталите
ето така.
Новите р-орбитали
са наравно с новата s-орбитала.
Всяка от тези орбитали
има по 1 електрон,
но тъй като ще ги хибридизираме,
те няма вече да се наричат
s- и p- орбитали:
това е хибридна орбитала
sp³,
също и смъкнатите
p-орбитали вече са
sp³ хибридни орбитали.
Принципът е такъв:
взимаме малко s-характер
и малко от р-характера
и ги хибридизираме
заедно в напълно нови
орбитали.
Тъй като сме ги образували
от една s-орбитала
и три p-орбитали,
наричаме това действие
sp³-хибридизация.

Portuguese: 
de energia equivalente e
Linus Pauling disse
"Vamos fazer algo a respeito, aqui:
vamos seguir e promover 
o orbital 2s
então vamos tomar este orbital S
e promovê-lo em energia
e vamos tomar
este orbital P e rebaixar
em energia
então, rebaixamos aquele orbital P
temos nosso orbital P aqui.
E temos um elétron 
em cada um deles
mas, vamos hibridizá-los
isto não será mais
um orbital S; isto será agora
um orbital sp3; não será mais
um orbital P; será agora um
orbital sp3, e o mesmo com estes.
A ideia é tomarmos algum
orbital de caráter S
e algum orbital de caráter P
e hibridizá-los
então juntos teremos um novo orbital
e desde que tome
esse para um orbital S
e três orbitais P,
estamos fazendo isto, usando
um orbital S e três orbitais P
chamamos de hibridização

Korean: 
동등한 에너지 준위가 아닙니다
그래서 라이너스 폴링은
여기에 다른 것을 시도해보자고
2s 오비탈 자체를
올려보자고 말했습니다
그래서 우리는 이 s 오비탈을 가져다가
에너지 준위를 높여보겠습니다
그리고 이 p 오비탈들을 가져다가
에너지 준위를 낮춰보겠습니다
p 오비탈들의 준위를 낮추어
p 오비탈이 여기에 위치하도록 합시다
이 오비탈들은 각각 1개의 전자를 가집니다
또한 우리가 오비탈들을 혼성화하니까
이것은 더 이상 s 오비탈이 아닙니다
이것은 sp³ 혼성 오비탈이고
이것도 더 이상 p 오비탈이 아니고
다른 것과 같이 sp³ 오비탈이 됩니다
여기에서의 아이디어는
 s 오비탈의 특징 조금과
p 오비탈의 특징 조금을 가져와
그것들을 합쳐 새로운
오비탈들을 만들어내는 겁니다
그리고 s 오비탈과 p 오비탈로부터
1개의 s 오비탈과 
3개의 p 오비탈을 가져와
사용했기 때문에 
이를 SP³ 혼성이라고 부르고

Arabic: 
متكافئة فى الطاقه، ولذلك قال لينوس باولينج،
:دعونا نفعل شيئ آخر هنا"
دعونا نتابع و نرقى الاوربيتال 2S"،
إذن سوف نأخذ الاوربيتال S هذا،
و نرفع طاقته،
وسوف نأخذ
الاوربيتالات P تلك و نقلل طاقتها،
إذن سوف نقلل الاوربيتالات P تلك، مثل ذلك،
لذا نحن لدينا الاوربيتالات P هنا.
وكل اوربتال منهم به الكترون واحد،
لكننا سنقوم بتهجينهم، إذن هذا لم يعد
الاوربيتال S؛ سوف يصبح
الاوربيتال Sp3 المهجن؛ هذا لم يعد
الاوربيتال P؛ سوف يصبح
الاوربيتال Spy المهجن، و بالمثل هؤلاء.
إذن الفكره هى، أنكم سوف تأخذون بعض خصائص الاوربيتال S،
و بعض خصائص الاوربيتال P، و سوف تقوم بتهجينهم
معا" إلى نوع جديد من الاوربيتالات،
و لانكم أخذتم اوربيتال واحد S
و ثلاث اوربيتالات P، وتفعل ذلك بإستخدام
اوربيتال واحد من Sو ثلاث اوربيتالات من P، نسمي هذا  Sp3

English: 
of equivalent energy, and
so Linus Pauling said,
"Let's do something else here:
"Let's go ahead and
promote the two S orbital,"
so we're gonna take this S orbital,
and we're gonna promote it in energy,
and we're going to take
these P orbitals and
demote them in energy,
so we're gonna lower those
P orbitals, like that,
so we have our P orbitals here.
And these had one
electron in each of them,
but we're gonna hybridize
them, so this is no longer
going to be an S orbital; it's going to be
an SP three hybrid
orbital; this is no longer
going to be a P orbital; it's going to be
a SP three hybrid orbital,
and same with these.
So the idea is, you're taking
some of the S character,
and some of the P character,
and you're hybridizing
them together into brand new orbitals,
and since you're taking
this from one S orbital
and three P orbitals,
we're doing this using
one S orbital and three P
orbitals, we call this SP three

Bulgarian: 
Това е
sp³-хибридизация.
Създадохме 4 нови,
хибридни орбитали.
Сега вече имаме
търсената конфигурация,
защото тя има
4 свободни електрона,
с които въглеродът може
да образува 4 връзки
с равна енергия.
Това е принципът на хибридизацията.
Сега да си представим
характера,
или формата,
на новата хибридна орбитала.
Знаем, че s-орбиталата
има сферична форма.
Тук използваме
една s-орбитала.
Знаем и формата
на p-орбиталата:
тя е като гиричка,
тук имаме 3 p-орбитали.
Като хибридизираме
една s-орбитала
и три p-орбитали
получаваме орбитала
с междинна форма:
с голяма фронтална издутина
и по-малка задна издутина,
ето така.
Имаме четири такива.
Да обобщим:
имаме 4 sp³-хибридни орбитали,
всяка от тях е заета с
по един електрон:

Thai: 
ไฮบริดไดเซชัน นี่ก็คือ sp3 ไฮบริดไดเซชัน
เราสร้างออร์บิทัลไฮบริดอันใหม่ 4 อัน
และตอนนี้เรามีสิ่งที่เราตามหาแล้ว
เพราะตอนนี้เรามีอิเล็กตรอนไร้คู่ 4 ตัว
คาร์บอนสร้างพันธะ 4 อันได้แล้ว และพวกมัน
มีพลังงานเท่ากัน 
นั่นคือแนวคิดเรื่องไฮบริดไดเซชัน
เอาล่ะ ลองคิดถึงคุณลักษณะ
หรือรูปร่างของไฮบริดออร์บิทัลนี้กัน
เรารู้ว่า s ออร์บิทัลมีรูปร่างเหมือนทรงกลม
เราจะนำ s ออร์บิทัลตัวหนึ่งมาตรงนี้
1s ออร์บิทัล และเรารู้ว่า p ออร์บิทัล
มีรูปร่างเหมือนดัมเบล เราจึง
นำ p ออร์บิทัลแบบนี้มาสามตัว
s ออร์บิทัลอย่างนี้ 1 ตัว และ  
p ออร์บิทัลอย่างนี้
3 ตัว เราจะผสมพวกมัน
เข้าด้วยกัน เมื่อผสมแล้ว
รูปร่างไฮบริดออร์บิทัลที่คุณได้
มีก้อนข้างหน้าอันใหญ่ตรงนี้ อย่างนี้
แล้วก็ก้อนเล็ก ข้างหลังอย่างนี้
เราจะวาดอย่างนั้น 4 ตัว
เอาล่ะ เราได้ sp3 ไฮบริดออร์บิทัล
จำนวน 4 อัน และไฮบริดออร์บิทัล
แต่ละตัวจะมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว

English: 
hybridization, so this is
SP three hybridization:
We create four new, hybrid orbitals.
And now we have what we're looking for,
because now we have
four unpaired electrons,
so carbon can form four
bonds now, and they're
equal in energy, so that's
the idea of hybridization.
All right, let's think
about the character,
or the shape of this new hybrid orbital.
Well, we know that an S orbital
is shaped like a sphere,
so we're taking one of
those S orbitals here,
so one S orbital, and
we know that a P orbital
is shaped like a dumbbell, so we're taking
three of these P orbitals here.
So one of these S orbital,
and three of these
P orbitals, and we're
going to hybridize them
together, and when that
happens, in turns out
the shape of the new
hybrid orbital you get,
has this large frontal
lobe here, like this,
and then a smaller back
lobe, back here like this;
so we're gonna make four of these.
All right, so once again
we have four SP three
hybrid orbitals, and
each one of these hybrid
orbitals is gonna have an electron in it,

Arabic: 
تهجين، إذن هذا هو التهجين Sp3:
انتجنا أربعة اوربيتالات مهجنه جديده.
و الآن حصلنا على ما كنا نبحث عنه،
لأننا الآن لدينا أربع الكترونات غير مزدوجه،
إذن ذرة الكربون تستطيع أن تكون أربع روابط جديده، و هم
متساويين فى الطاقه، إذن هذه هى فكرة التهجين.
حسنا"، دعونا نفكر فى الخصائص،
أو شكل الاوربيتال المهجن الجديد.
حسنا"، نحن نعرف أن الاوربيتال S شكله يشبه الكره،
لذا نأخذ واحد من الاوربيتالات S هنا،
إذن اوربيتال S واحد، و نعرف الاوربيتال P
له شكل يشبه الدمبل (الأثقال الرياضيه)، إذن سوف نأخذ
ثلاثه من اوربيتالات P تلك.
إذن اوربيتال واحد من S، و ثلاثه من
الاوربيتالات P، و سوف نقوم بتهجينهم
معا"، وعند حدوث ذلك، سوف يتغير
شكل الاوربيتال الجديد المهجن تحصلوا على،
له فص (لوب) أمامى كبير هنا، مثل هذا
و فص خلفى أصغر، فى الخلف هنا مثل هذا؛
إذن سوف نكون اربعه منهم.
حسنا"، لذا مره أخرى لدينا اربعه  Sp3
اوربيتالات مهجنه، و كل واحد من الاوربيتالات
المهجنه  سيكون لديه الكترون واحد بداخله،

Portuguese: 
sp3. Então isto é hibridização sp3
criar 4 novos orbitais híbridos
e agora temos o que estamos vendo
pois temos 4 pares de 
elétrons desemparelhados
o carbono pode formar 4 ligações agora
e elas estão
iguais em energia, isto é a 
ideia de hibridização
Certo, vamos pensar sobre o caráter
ou a forma deste novo orbital híbrido
Sabemos que um orbital S é formado
como uma esfera
estamos falando um dos
orbitais S aqui
um orbital S e sabemos que
um orbital P
tem forma como um háltere, estamos falando
três destes orbitais P aqui
Um destes orbitais S, e três destes
orbitais P, e vamos hibridizá-los
juntos e enquanto isto acontece 
forma-se
o molde do novo orbital híbrido
tem este largo lóbulo frontal, como este
e um pequeno lóbulo traseiro, como este
vamos fazer 4 destes
Certo, novamente temos 4 sp3
orbitais híbridos, e cada um
destes orbitais
híbridos tem um elétron nele,

Korean: 
이것이 SP³ 혼성입니다
우리는 4개의 혼합된
오비탈을 새로 만들었습니다
그리고 이제 우리가 찾던 것을 얻었습니다
4개의 홀전자가 있으니까요
그래서 이제 탄소는
4개의 결합을 할 수 있고
그들은 혼성이라는 개념에서
같은 에너지를 가집니다
자, 이제 이 새 혼성 오비탈의
특징이나 모양에 대해 생각해봅시다
s 오비탈이 구 모양이라는 것을 아니까
s 오비탈들 중 하나를 여기 그려봅시다
s 오비탈 하나를 두고, p 오비탈이
덤벨 모양임을 아니까
여기에 3개의 p 오비탈을 그립시다
그래서 이 s 오비탈과 3개의 p 오비탈을
혼성화시키면
새로운 혼성 오비탈로 바뀌고
우리가 얻게 되는 모양은
이처럼 여기에 큰 앞부분을 가지고
뒤쪽에 이것처럼 
더 작은 뒷부분을 가집니다
이것을 4번 만들면 되겠네요
자, 다시 한번 말씀드리자면
우리는 4개의 sp³
혼성 오비탈을 가지고 있고
각각의 오비탈은 전자 1개를 가집니다

English: 
so we can see that each one of these
SP three hybrid orbitals
has one electron in there,
like that, and so the
final orbital, the final
hybrid orbitals here contain
25 percent S character.
Let me go ahead and write this down here:
So 25 percent S character,
and 75 percent P character,
in this new hybrid orbital.
Once again, that's because
we started out with one
S orbital and three P orbitals
for our hybridization.
All right, let's go back
to methane, and let's
go ahead and draw in a
picture, because now we know
that this carbon is SP three hybridized,
so let's go ahead and draw a picture
of that hybridized carbon, here.
So we're gonna go ahead
and draw in our carbon,
and we know that it has four
SP three hybrid orbitals,
and once again, when we draw the orbitals,
we're gonna ignore the
smaller back lobe here,
so it doesn't confuse us.
So we go ahead and draw in,
here's one of our orbitals,
for carbon, so that's an
SP three hybrid orbital.

Korean: 
그래서 우리는 sp³ 오비탈 각각이
이처럼 1개의 전자를 가지는 것을 볼 수 있고
여기에 있는 최종적인 오비탈이
s 오비탈의 특성 중
25%를 가짐을 알 수 있습니다
이 밑에 한번 적어봅시다
s 오비탈의 특성 중 25%와
p 오비탈의 특성 중 75%가
이 새 혼성 오비탈에 있습니다
다시 말씀드리자면, 이것은
혼성을 시작할 때 s 오비탈과 
3개의 p 오비탈이 있었기 때문입니다
이제 메테인으로 돌아가
그림을 그려봅시다
이제 탄소가 SP³ 혼성화가
되었다는 것을 아니까요
어서 혼성화된 탄소에 대한 그림을
여기 그려봅시다
우리는 지금 탄소를 그릴꺼고
그것이 SP³ 혼성 오비탈들을
가짐을 압니다
또, 오비탈들을 그릴 때
여기에 있는 작은
뒷부분은 무시할 겁니다
혼란스럽지 않게 하기 위해서요
그래서 탄소의 오비탈 중 하나, 즉
SP³ 혼성 오비탈을 여기에 그립니다

Thai: 
เราเห็นได้ว่า sp3 ไฮบริดออร์บิทัล
แต่ละตัวมีอิเล็กตรอน 1 ตัวในนั้น
อย่างนั้น แล้วออร์บิทัลสุดท้าย ออร์บิทัล
สุดท้ายตรงนี้มีคุณลักษณะของ s 
อยู่ 25 เปอร์เซ็นต์
ลองลงมือเขียนอันนี้ข้างล่าง
25 เปอร์เซ็นต์เป็น s และ 75 เปอร์เซ็นต์เป็น p
ในไฮบริดออร์บิทัลใหม่นี้
ย้ำอีกครั้ง มันเป็นเพราะเราเริ่มต้นมี
s ออร์บิทัล 1 ตัวและ p ออร์บิทัล 3 ตัว
สำหรับไฮบริดไดเซชัน
เอาล่ะ ลองกลับไปที่เมธเธนกัน ลอง
ลงมือวาดภาพ เพราะตอนนี้เรารู้
ว่าคาร์บอนนี้มี sp3 ไฮบริด
ลองวาดภาพ
คาร์บอนไฮบริดนั้นตรงนี้
เราจะลงมือวาดคาร์บอนของเรา
และเรารู้ว่ามันมี sp3 ไฮบริดออร์บิทัลอยู่ 4 ตัว
เหมือนเดิม เมื่อเราวาดออร์บิทัล
เราจะไม่สนใจก้อนข้างหลังเล็กๆ ตรงนี้
มันจะได้ไม่ทำให้เรางง
เราก็ลงมือวาด นี่คือออร์บิทัลอันหนึ่ง
สำหรับคาร์บอน นั่นคือ 
sp3 ไฮบริดออร์บิทัลอันหนึ่ง

Arabic: 
إذن يمكننا أن نرى ان كل واحد منهم
الاوربيتالات المهجنه Sp3 فيها الكترون واحد،
مثل هذا، و بذلك الاوربيتال النهائي، النهاىي
الاوربيتالات المهجنه هنا تحتوى على 25% من خصائص الاوربيتال S.
دعونى أتابع و أكتب هذا هنا:
إذن 25%من خصائص الاوربيتال S، و 75% من خصائص الاوربيتال P،
فى هذا الاوربيتال المهجن الجديد.
مره أخرى، ذلك لأننا بدأنا باوربيتال واحد S
و ثلاث اوربيتالات P لعمل التهجين.
حسنا"، دعونا نعود إلى الميثان، و دعونا
نكمل و نرسم صوره، لأننا نعرف
ان ذرة الكربون هذه تهجينها Sp3،
اذن دعونا نكمل ونرسم شكل
لذرة الكربون المهجنه، هنا.
لذا سوف نتابع ونرسم ذرة الكربون،
و نحن نعلم انها تحتوى على أربعة اوربيتال مهجنه Sp3،
ومره اخرى، عندما نرسم الاوربيتالات،
سوف نتجاهل الفص(لوب) الخلفي الصغير هنا،
حتى لا يربكنا.
اذن سوف نكمل ونرسم هنا واحد من الاوربيتالات،
بالنسبة  لذرة الكربون، إذن هذا هو الاوربيتال  المهجن Sp3.

Portuguese: 
podemos ver que cada um deles
sp3 orbitais híbridos
possuem um elétron lá
como que, e o orbital final, o final
orbital híbrido, aqui contem
25% de caráter S
Deixe-me seguir e escrever isto
25% de caráter S,
e 75% de caráter P
neste novo orbital híbrido
Novamente, pois 
começamos com um
orbital S e três orbitais P
para hibridização
Certo, voltando ao metano
vamos
seguir e desenhar na tela
pois sabemos
que esse carbono é híbrido em SP3
seguir, fazer um desenho
desse carbono hibridizado, aqui
Vamos seguir 
e desenhar no nosso carbono
e sabemos que tem 
4 orbitais híbridos em SP³
de novo, quando desenhamos 
estes orbitais
vamos ignorar este pequeno 
lóbulo traseiro aqui
para não nos confundir
Seguindo e desenhando isto aqui,
um dos nossos orbitais
para o carbono.. 
um orbital híbrido em sp3

Bulgarian: 
виждаме всяка от sp³-хибридните орбитали
с нейния електрон,
а получената хибридна орбитала
съдържа 25 процента
s-характер.
Ще запиша и това:
25% s-характер
и 75% p-характер
в новата,
хибридна орбитала.
Причината е, че започнахме
хибридизацията
с 1 s-орбитала и 3 p-орбитали.
Да се върнем на метана.
Ще начертаем това,
вече като знаем, че
нашият въглерод
е sp³-хибридизиран.
Да нарисуваме
този хибридизиран
въглероден атом.
Знаем, че нашият
въглероден атом
има четири
sp³-хибридни орбитали:
когато рисуваме
тези орбитали,
ще игнорираме по-малката
задна издатина,
за да не ни обърква.
Така изглежда
една от нашите орбитали:
въглерод
с sp³-хибридна орбитала.

Thai: 
นี่คือ sp3 ไฮบริดออร์บิทัลอีกอัน
นี่คืออีกอัน แล้วสุดท้าย อันที่ 4
ลองกลับขึ้นไปตรงนี้ ที่ภาพนี้
เหมือนเดิม เราต้องแสดงว่า
ไฮบริดออร์บิทัลแต่ละตัว
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว
ในนั้น ผมก็ลงมือใส่
วาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว 
ในไฮบริดออร์บิทัลแต่ละตัว
อย่างนั้น นี่คือวาเลนซ์อิเล็กตรอนของเรา
ถ้าเราพูดถึงเมธเธน คาร์บอนทำพันธะ
กับไฮโดรเจน 4 ตัว 
ไฮโดรเจนแต่ละตัวมี s ออร์บิทัล
ที่ไม่ใช่ไฮบริด และไฮโดรเจนแต่ละตัวมี
อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ในนั้น ผมก็ลงมือวาดได้
ลองลงมือใช้สีฟ้าตรงนี้
นี่คือ s ออร์บิทัลแบบไม่ใช่ไฮบริด
ผมก็วาดพวกนี้ลงไป s ออร์บิทัลที่
ไม่ไฮบริด s ออร์บิทัลที่ไม่ใช่ไฮบริดแต่ละตัว
ของไฮโดรเจนมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว ผมก็
ลงมือใส่วาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ลงไป อย่างนั้น เช่นเดียวกับตรงนี้
แล้ว สุดท้าย สำหรับตรงนี้

English: 
Here's another SP three hybrid orbital,
here's another one, and
then, finally, a fourth one.
So let's go back up here, to this picture,
'cause once again, we
need to show that each
of these hybrid orbitals
has one valence electron
in it, so I can go ahead and put in
my one valence electron, in
each of my hybrid orbitals,
like that, so here's our valence electron.
If we're talking about
methane, so carbon is bonded
to four hydrogens, each
hydrogen has an un-hybridized
S orbital, and each
hydrogen has one electron
in that, so I'm gonna go
ahead and sketch that in;
let's go ahead and use blue here.
So here's an un-hybridized
S orbital, I'm gonna
go ahead and draw these
in, so an un-hybridized
S orbital; each one of these
un-hybridized S orbitals
for hydrogen has one valence
electron, so I'm gonna go
ahead and put in those
one valence electrons,
in here, like that, so same for here,
and then, finally, for here.

Bulgarian: 
Тук е втората
sp³-хибридна орбитала,
тук идва третата,
и накрая четвъртата.
Да се върнем
и на предишната картинка,
за да покажем, че във всяка
от тези хибридни орбитали
има един
валентен електрон.
Тук също мога
да поставя
по един валентен електрон
във всяка орбитала.
Отбелязвам ги с точки.
В случая имаме метан
и въглеродният атом е свързан
с четири водородни:
всеки водород има нехибридна
s-орбитала
и един електрон в нея.
Ще нарисувам и това
със синьо:
това е нехибридизирана
s-орбитала,
тя има сферична форма.
всяка от тези
водородни s-орбитали
има по един
валентен електрон,
ще отбележа и тях
с по една точка
във всяка от четирите
сини орбитали.

Portuguese: 
Aqui, outro orbital híbrido em sp3
aqui outro, e finalmente o quarto.
Voltando aqui em cima
neste desenho
pois novamente precisamos mostrar
que cada um
destes orbitais híbridos tem
um elétron de valência
então, posso seguir e colocar no
meu único elétron de valência
em cada orbitais híbridos
desse jeito, aqui está nosso 
elétron de valência
Se estamos falando sobre
metano, então carbono é ligado
com 4 hidrogênios, cada
hidrogênio tem um orbital S
não híbrido, e cada hidrogênio
tem um elétron neste.
vou seguir e esboçar isto aqui
vamos seguir e usarei azul aqui
Aqui, um orbital S não híbridizado.
vou seguir e desenhar
um orbital S
não híbrido; cada um destes orbitais S
não híbridos
para o hidrogênio tem um elétron de 
valência. vou
seguir e
pôr um elétron de valência
desta maneira, o mesmo aqui
e finalmente, aqui.

Korean: 
여기에 다른 SP³ 혼성 오비탈을 그리고
또 하나를 그리고
마지막 하나를 그립시다
이제 이 그림으로 다시 돌아갑시다
왜냐하면 우리가 다시
이 혼성 오비탈들이 
1개의 원자가 전자를 가짐을
나타내야 하기 때문에
각각의 혼성 오비탈에
이처럼 원자가 전자 하나씩을
이것처럼 넣어줍니다
우리는 메테인에 대해서
이야기하고 있으니까
탄소는 4개의 수소 원자에
결합되어 있고 각각의 수소 원자는
혼성화 되지 않은 s 오비탈에
하나씩의 전자를 가집니다
한 번 그것을 그려보겠습니다
여기에는 파란색을 써봅시다
여기에 혼성화되지 않은
s 오비탈이 있고
그것을 그려보겠습니다
수소 원자의 이 s 오비탈 각각은
하나의 원자가 전자를
가지고 있으니까
그것 또한 여기에 넣어주겠습니다
여기에도 같은 방식으로 해주고
마지막으로 여기에도 말이죠

Arabic: 
هنا اوربيتال آخر مهجن Sp3،
هنا واحد آخر، ثم، اخيرا" الاوربيتال الرابع.
إذن دعونا نعود إلى هنا، الى هذا الشكل،
بسبب مره اخرى، نريد ان نستعرض كل واحد
من هؤلاء الاوربيتالات المهجنه لديه الكترون تكافؤ واحد
بداخله، لذا أستطيع أن أتابع واضع فى الداخل
الكترون تكافؤ واحد، فى كل اوربيتال من الاوربيتالات المهجنه،
مثل هذا، إذن هنا الكترون التكافؤ.
اذا كنا نتكلم عن الميثان، إذن ذرة الكربون مرتبطه
مع أربع ذرات هيدروجين، كل ذرة هيدروجين لديها اوربيتال S
غير مهجن، وكل ذرة هيدروجين لديها الكترون واحد
فى داخل هذا الاوربيتال، لذا سوف اكمل وارسم هذا هنا؛
دعونا نتابع و نستخدم اللون الأزرق هنا.
اذا هنا اوربيتال S غير مهجن، سوف
اكمل و أرسم هنا، اوربيتال S غير مهجن
كل واحد منهم هو اوربيتال S غير مهجن
بالنسبه لذرة الهيدروجين لديها الكترون تكافؤ واحد، لذا سوف
أكمل واضع فى الداخل الكترون واحد من تلك الالكترونات،
هنا فى الداخل، مثل ذلك، وبالمثل هنا،
ثم اخيرا"، هنا.

English: 
So this is just one picture
of the methane molecule,
so this is hydrogen, these
are all the hydrogens
right here, like that.
All right, let's think about
this bond that we formed
right here, so here we have
an overlap of orbitals,
an overlap of an SP three
hybrid orbital form carbon,
with a un-hybridized S
orbital from hydrogen here,
and so this is a head-on overlap, so we're
sharing electrons here,
in this head-on overlap.
And a head-on overlap, in
chemistry, is called a sigma bond,
so this is a sigma bond, sigma bond here,
a head-on overlap, and this
happens three more times
in the methane molecule.
So here's a head-on overlap,
here's a head-on overlap,
and here's a head-on overlap.
And so we have a total of four sigma bonds
in the methane molecule,
so a single-bond here,
instead of saying a
single-bond now, we're saying
it's also can be called, "a sigma bond,"
and so this head-on overlap.

Bulgarian: 
Получихме рисунка
на молекулата на метана:
това е въглеродът,
а тук са четирите водородни
атома.
Сега да помислим
за връзката,
която получихме:
имаме припокриване на орбитали
sp³-хибридна орбитала
от въглерода
се припокрива с нехибридна
s-орбитала от водорода.
това е челно припокриване,
електроните им
се споделят.
Такъв тип припокриване
в химията се нарича
сигма връзка.
Имаме още 3 такива
сигма връзки
в молекулата на метана.
При тях припокриването
е по оста между двата
свързани атома.
Сигма връзките
са общо четири
в молекулата на метана:
тях преди нарекохме
„единични връзки“,
но тук можем да ги наречем
и „сигма връзки“,
защот в случая
са с челно припокриване.

Thai: 
นี่คือภาพของโมเลกุลเมธเธน
นี่ก็คือไฮโดรเจน พวกนี้คือไฮโดรเจนทั้งหมด
ตรงนี้ อย่างนั้น
เอาล่ะ ลองคิดถึงพันธะนี้ที่เราสร้าง
ตรงนี้ ตรงนี้เรามีออร์บิทัลซ้อนกัน
ส่วนซ้อนทับของ sp3 ไฮบริดออร์บิทัล
จากคาร์บอน
กับ s ออร์บิทัลแบบไม่ใช่ไฮบริดจากไฮโดรเจน
นี่คือการซ้อนกันตรงๆ เรา
จึงแบ่งอิเล็กตรอนตรงนี้ ในส่วนซ้อนกันตรงๆ นี้
การซ้อนทับกันตรงๆ ในเคมี 
เรียกว่าพันธะซิกม่า (sigma bond)
นี่คือพันธะซิกม่า พันธะซิกม่าตรงนี้
การซ้อนกันตรงหน้า มันเกิดขึ้นอีก 3 ครั้ง
ในโมเลกุลเมธเธน
นี่คือการซ้อนกันซึ่งๆ หน้า 
นี่คือการซ้อนทับกันตรงๆ
นี่คือการซ้อนทับกันตรงๆ
และเรามีพันธะซิกม่าทั้งหมด 4 ตัว
ในโมเลกุลเมธเธน เป็นพันธะเดี่ยวตรงนี้
แทนที่จะบอกว่าพันธะเดี่ยว เราจะบอกว่า
มันเรียกว่า พันธะซิกม่า ได้เช่นกัน
การซ้อนทับตรงหน้าอย่างนี้

Korean: 
그래서 이것이 메테인 분자의
한 그림입니다
여기에 있는 모든 것들이
수소 원자가 됩니다
우리가 형성한 결합에 대해 생각하면
여기에 오비탈끼리 겹치는 부분이 있고
이는 탄소의 SP³ 혼성 오비탈과
수소의 혼성화되지 않은
 s 오비탈 간의 겹침 임을 알 수 있습니다
이렇게 정면으로 만나
겹치는 부분에서는
전자를 공유하게 되고
화학에서는 이를 
시그마 결합이라고 합니다
그래서 이것은 시그마 결합이고
이것이 메테인 분자에 걸쳐서
총 3번 더 생겨납니다
여기에 있는 정면 결합과
여기의 정면 결합 
그리고 여기의 정면 결합까지요
우리는 메테인 분자에서
총 4개의 시그마 결합을 가지고 있고
여기에 있는 단일 결합은
시그마 결합이라고도 부를 수 있습니다
이렇게 정면으로 겹친다면요

Arabic: 
إذن هذه مجرد صوره لجزئ الميثان،
اذن هذه ذرة هيدروجين، كل هؤلاء ذرات هيدروجين
هنا، مثل ذلك.
حسنا"، دعونا نفكر فى هذه الرابطه التى تكونت
هنا، إذن لدينا هنا تداخل فى الاوربيتالات،
تداخل بين الاوربيتال المهجن Sp3  من ذرة الكربون،
مع الاوربيتال غير المهجن S من ذرة الهيدروجين هنا،
و هذا تداخل بالرأس، إذن سوف
نتشارك الالكترونات هنا، فى هذا التداخل بالرأس.
و التداخل بالرأس، فى الكيمياء، يسمى الرابطه سيجما،
إذن هذه الرابطه سيجما، الرابطه سيجما هنا،
التداخل بالرأس، و هذا يحدث ثلاث مرات أكثر
فى جزئ الميثان.
اذن هنا التداخل بالرأس، هنا التداخل بالرأس
و هنا تداخل بالرأس.
و بذلك لدينا إجمالى أربع روابط سيجما
فى جزئ الميثان، إذن رابطه مفردة هنا،
وبدلا" من أن نقول رابطه مفرده، سوف نقول
يمكن ايضا" ان نسميها "الرابطه سيجما"
وهى تداخل بالرأس.

Portuguese: 
Isto é apenas um desenho
de uma molécula de metano
este hidrogênio, todos estes hidrogênios
aqui, desta maneira.
Certo, vamos pensar sobre esta ligação
que formamos
aqui, temos uma sobreposição de orbitais
uma sobreposição de orbital híbrido sp3
forma o carbono
com um orbital não híbrido S
do hidrogênio, aqui
e isto é a cabeça da sobreposição, estamos
compartilhando elétrons aqui
nesta cabeça em sobreposição
nesta cabeça em sobreposição, na
química, é chamada "ligação sigma"
isto é uma "ligação sigma", aqui
na cabeça em sobreposição, e isto acontece
mais três vezes
na molécula de metano
Aqui, nesta cabeça em sobreposição, aqui
e aqui nesta cabeça sobreposta.
Temos um total de 4 "ligações sigma"
nesta molécula de metano
uma ligação sozinha, aqui
em vez de dizermos ligação sozinha/simples
diremos
será chamado de ligação sigma
e isto cabeça em sobreposição

Korean: 
이제 에테인 분자를 살펴봅시다
직접 그려보면, 에테인은
C2H6이고
2개의 탄소를 가집니다
2개의 탄소와 6개의 수소를 
한번 그려봅시다
6개의 탄소는 
이와 같이 그려주면 됩니다
우리가 메테인을 통해서 다루었던
혼성에 대해서 이야기 할 때
4개의 단일 결합을 가진 
탄소는 SP³ 혼성화가 됬습니다
그래서 여기에 있는 탄소 또한
네 개의 단일 결합을 가지므로
SP³ 혼성화가 됩니다
우리는 같은 논리를
에테인에 적용시킬 수 있습니다
에테인에 있는 각 탄소는
네 개의 단일 결합을 가지고
각 탄소는 SP³ 혼성화가 됩니다
그러면 여기에 SP³ 혼성화를 도입해보죠
오비탈에 대한 그림을 그려봅시다
공간이 더 필요하겠네요
만약 각 탄소가 SP³ 혼성화 되어 있다면
그것은 각 탄소가 4개의 SP³
혼성 오비탈을 가짐을 의미합니다

Portuguese: 
Vamos olhar para a molécula do etano
para o etano
vamos seguir e desenhar isto
o etano deverá ser
C2H6, temos dois carbono; vamos seguir
e desenhar nestes dois carbonos
e então 6 hidrogênios
colocaremos nossos 6 hidrogênios
ao redor, desta maneira
Certo. enquanto pensamos sobre 
hibridização
Vimos, com o metano
que um átomo de carbono
com 4 ligações simples deve ser
híbrido em sp3.
Então, voltarei aqui, neste carbono aqui
4 ligações simples. Isto é hibridizado sp3
usando a mesma lógica
e aplicando ao etano, aqui
Cada carbono no etano
tem quatro "ligações simples"
cada carbono no etano
é híbrido em sp3
deixe-me seguir e colocar
híbrido sp3 aqui
deixe-me seguir e desenhar
isto com os orbitais
Deixe-me obter mais espaço
Se cada carbono é híbrido sp3
isto significa
cada carbono deve ter quatro
orbitais híbridos sp3

Arabic: 
دعونا ننظر إلى جزئ الايثان الان، إذن بالنسبه الى الايثان،
سوف نتابع ونرسم هذا هنا، إذن الايثان سوف يكون
2 ذرة كربون و 6 ذرات هيدروجين، اذن لدينا ذرتان كربون؛ دعونا نكمل
و نرسم ذرتا الكربون هنا، ثم، 6 ذرات هيدروجين،
إذن وضعنا 6 ذرات هيدروجين تحيط بها هناك، مثل هذا.
حسنا"، عندما نفكر فى التهجين،
الذى رأيناه منذ قليل فى الميثان، حيث ان ذرة الكربون كان لديها
أربعة روابط احاديه من نوع التهجين Sp3.
اذن سوف أعود إلى أعلى هنا، ذرة الكربون هذه هنا،
اربعة روابط احاديه؛ من التهجين Sp3،
يمكننا أن نستخدم نفس المنطق
و نطبقه على الايثان، هنا.
كل ذرة كربون فى الايثان لديها أربعة روابط احاديه،
اذن كل ذرة كربون مهجنه Sp3 ،
لذا دعونى اكمل و أضع تهجين Sp3 هنا،
ونكمل، ونرسم الشكل مع الاوربيتالات.
لذا دعونا نحصل على مساحه اكبر.
اذا كانت كل ذرة كربون مهجنه Sp3، هذا يعنى
ان كل ذرة كربون سوف تحتوى على اربعة اوربيتالات مهجنه Sp3.

Bulgarian: 
Дойде ред да разгледаме
молекулата на етана.
ще разпиша нейната
емпирична формула:
C₂H₆,
това са два въглеродни атома
и шест водородни.
Начертавам структурната формула.
Когато мислим за
хибридизация,
подобно на тази при метана,
въглеродният атом
с 4 единични връзки
ще е sp³-хибридизиран.
Да припомня:
този въглероден атом
има четири единични връзки,
той е sp³-хибридизиран.
Можем да използваме
същата логика
и да я приложим
към етана.
Всеки от неговите
въглеродни атоми
има 4 единични връзки,
т.е. е sp³-хибридизиран.
Отбелязвам го
в структурната формула
и сега ще нарисувам
молекулата с нейните орбитали.
Трябва ми място.
Щом всеки въглероден атом
е sp³-хибридизиран,
то всеки от двата въглерода
има 4 sp³-хибридни орбитали.

English: 
Let's look at the ethane
molecule now, so for ethane,
we'll go ahead an draw
that in, so ethane would be
C two H six, so we have
two carbons; let's go ahead
and draw in those two carbons,
and then six hydrogens,
so we put in our six hydrogens
around there, like that.
All right, when we're
thinking about hybridization,
we've just seen, with
methane, that a carbon atom
with four single-bonds will
be SP three hybridized.
So I go back up to here,
this carbon right here,
four single-bonds; it's
SP three hybridized,
we could use that same logic
and apply it to ethane, here.
Each of the carbons in
ethane has four single-bonds,
so each carbon in ethane
is SP three hybridized,
so let me go ahead and put
SP three hybridized here,
so let's go ahead, and draw
the picture with the orbitals.
So let's get some more room.
If each carbon is SP three
hybridized, that means
each carbon is gonna have
four SP three hybrid orbitals.

Thai: 
ลองดูเอธเธนโมเลกุลบ้างตอนนี้ เอธเธน
เราจะลงมือวาด เอธเธน
คือ C2H6 เรามีคาร์บอน 2 ตัว ลองลงมือ
วาดคาร์บอนสองตัวนั้น แล้วไฮโดรเจน 6 ตัว
เราใส่ไฮโดรเจน 6 ตัวล้อมรอบ อย่างนั้น
เอาล่ะ เราคิดถึงไฮบริดไดเซชัน
เราเพิ่งเห็นไป เมธเธน อะตอมคาร์บอน
มีพันธะเดี่ยว 4 อันเป็น sp3 ไฮบริด
ผมก็กลับไปตรงนี้ คาร์บอนนี่ตรงนี้
พันธะเดี่่ยว 4 อัน มันคือ sp3 ไฮบริด
เราใช้เหตุผลเดียวกัน
กับเอธเธนได้ตรงนี้
คาร์บอนแต่ละตัวในเอธเธนมีพันธะเดี่ยว 4 ตัว
คาร์บอนแต่ละตัวในเอธเธนคือ sp3 ไฮบริด
ขอผมลงมือใส่ sp3 ไฮบริดตรงนี้
ลองลงมือ วาดภาพออร์บิทัลนั้น
ลองหาที่เพิ่มหน่อย
ถ้าคาร์บอนแต่ละตัวเป็น sp3 ไฮบริด 
นั่นหมายความว่า
คาร์บอนแต่ละตัวจะมี 
sp3 ไฮบริดออร์บิทัล 4 อัน

English: 
So I can go ahead and
sketch in one carbon,
once again, I'm ignoring the back lobe,
one carbon with four SP
three hybrid orbitals,
and we know the other carbon
is also SP three hybridized,
so I can sketch in four
SP three hybrid orbitals
for this one too, so
here's my four SP three
hybrid orbitals for this carbon.
All right, in terms of
electrons, let's go ahead
and put in our electrons here.
So, let's see, there's one
electron in this orbital,
one electron in this orbital,
one electron in this orbital,
one electron from this carbon.
And then, for this other
carbon, so there's one
electron in this orbital,
one electron in this orbital,
one electron in this
orbital, and one electron
in this orbital.
And then we can go ahead
and put in our hydrogens,
so we know each hydrogen
has an un-hybridized
S orbital, with one valence electron,
so I can go ahead and do that.
And I'll draw in the
rest of our hydrogens,
so that's four hydrogens, five hydrogens,
and then six hydrogens, like that.
All right, we just said that a sigma bond

Thai: 
ผมก็ลงมือวาดภาพคาร์บอนหนึ่งตัวได้
เหมือนเดิม ผมไม่สนใจก้อนข้างหลัง
คาร์บอนหนึ่งตัวมี sp3 ไฮบริดออร์บิทัล 4 ตัว
และเรารู้ว่าคาร์บอนอีกตัวก็เป็น sp3 ไฮบริด
ผมจึงวาด sp3 ออร์บิทัล 4 ตัว
สำหรับตัวนี้ด้วย นีคือ sp3
ไฮบริดออร์บิทัล 4 อันสำหรับคาร์บอนนี้
เอาล่ะ ในแง่ของอิเล็กตรอน ลองลงมือ
ใส่อิเล็กตรอนเข้าไปตรงนี้
ลองดู มีอิเล็กตรอน 1 ตัวในออร์บิทัลนี้
อิเล็กตรอนในออร์บิทัลนี้ 
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในออร์บิทัลนี้
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากคาร์บอนนี้
แล้ว สำหรับคาร์บอนอีกตัวนี้ มันมี
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในออร์บิทัลนี้
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในออร์บิทัลนี้
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในออร์บิทัลนี้ 
และอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ในออร์บิทัลนี้
แล้วเราก็ลงมือใส่ไฮโดรเจนของเรา
เรารู้ว่าไฮโดรเจนแต่ละตัวมี
s ออร์บิทัลแบบไม่ไฮบริด 
กับวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ผมก็ลงมือทำได้
ผมจะวาดไฮโดรเจนที่เหลือ
นั่นคือไฮโดรเจน 4 ตัว ไฮโดรเจน 5 ตัว
แล้วก็ไฮโดรเจน 6 ตัว อย่างนั้น
เอาละ เราเพิ่งบอกได้ว่าพันธะซิกม่า

Bulgarian: 
Сега ще нарисувам
единия въглероден атом,
като игнорирам малката
задна издутина.
Това са четирите му
sp³-хибридни орбитали.
Знаем, че вторият въглероден атом
също е sp³-хибридизиран.
Рисувам и неговите 4
sp³-хибридни орбитали,
ето ги и тях
за втория въглероден атом.
Сега да поставим
и електроните.
В тази орбитала има
един електрон,
по един и в тази
и в тази;
и тук има един електрон,
това е първият атом.
И за втория въглероден
атом
поставям по един електрон
във всяка орбитала.
Сега можем да нарисуваме
и водородните атоми.
Знаем, че всеки водород
има нехибридна
s-орбитала с един
валентен електрон,
мога да го нарисувам така.
Рисувам и останалите
водородни атоми,
общо шест на брой.
Вече казахме, че
сигма връзката

Korean: 
그러면 탄소 하나의
그림은 그릴 수 있겠네요
뒷부분은 무시하고
4개의 SP³ 혼성 오비탈과 
탄소 원자 하나를 그리겠습니다
우리는 다른 탄소 원자 또한
SP³ 혼성화되어 있음을 아니까
이것에 대해서도 4개의 
SP³ 혼성 오비탈을 그려줄 수 있습니다
그래서 여기에 탄소 원자의
SP³ 혼성 오비탈을 그려주겠습니다
이제 전자의 관점에서
전자들을 한 번 집어넣어봅시다
한 번 봐보면 이 오비탈에는
1개의 전자가 있습니다
이 오비탈과 이 오비탈
또한 전자 1개가 있고
이 탄소 원자의 전자 1개를 지닙니다
그러고 나면 다른 탄소 원자에서는
이 오비탈과 이 오비탈에
전자 1개가 있고
이 오비탈과 이 오비탈에도
전자 1개가 있게 됩니다
그러고 난 후 수소 원자들을
집어넣어봅시다
우리는 수소가 혼성화되지 않고
1개의 전자를 지닌 s 오비탈을 
가지고 있음을 아니까
수소 원자를 집어넣을 수 있습니다
나머지 수소 원자들을 그려보겠습니다
수소 원자 네 개, 다섯 개
그리고 여섯 개
방금 정면으로 겹치는 오비탈은

Portuguese: 
Podemos seguir e esboçar
em um único carbono
novamente, eu vou ignorar 
lóbulo traseiro
um carbono com quatro orbitais
híbridos em sp3
e sabemos que o outro carbono
também é híbrido em sp3
Eu posso esboçar quatro
orbitais híbrido sp3
para este único também
aqui está meus quatro orbitais
híbridos em sp3 para este carbono
Certo, em termos de elétrons
vamos seguir
e colocar os elétrons aqui
Vamos ver,existe um elétron neste orbital
um elétron neste
um elétron neste
um elétron deste carbono
Então, para este outro carbono
existe
um elétron neste orbital
um elétron neste orbital
um elétron neste orbital
e um
neste orbital.
,podemos seguir e pôr
nosso hidrogênio
sabemos que cada hidrogênio
tem um orbital S
não híbrido, com um elétron de valência
Podemos seguir e fazer isto.
Vamos desenhar no resto destes
hidrogênios
temos 4 hidrogênios
5 hidrogênios
e 6 hidrogênios, desta maneira
certo, disse que ligação sigma

Arabic: 
إذن يمكننى أن أتابع و أرسم هنا ذرة كربون واحده،
مره اخرى، وف أتجاهل الفص (لوب) الخلفى،
ذرة كربون لديها أربعة اوربيتالات Sp3،
و نعرف ان ذرة الكربون الأخرى أيضا" تهجينها Sp3،
إذن أستطيع رسم اربعة اوربيتالات مهجنه Sp3
و لهذه واحد ايضا"، و هنا الأربعة اوربيتالات Sp3
الاوربيتالات المهجنه لهذه الذرة.
حسنا"، فى حالة الالكترونات، نكمل
نضع الالكترونات هنا.
اذن، لنرى، هناك الكترون واحد فى هذا الاوربيتال،
الكترون واحد فى هذا الاوربيتال، الكترون واحد فى هذا الاوربيتال،
الكترون واحد من ذرة الكربون هذه.
ثم، بالنسبه لذرة الكربون الأخرى، اذن هنا الكترون
واحد فى هذا الاوربيتال، الكترون واحد فى هذا الاوربيتال،
الكترون واحد فى هذا الاوربيتال، و الكترون واحد
فى هذا الاوربيتال.
ثم يمكننا المتابعه و نضع فى ذرات الهيدروجين
ونحن نعرف ان كل ذرة هيدروجين لديها اوربيتال S
غير مهجن، به الكترون تكافؤ واحد،
إذن يمكننى المتابعه و عمل هذا.
سوف أرسم فى بقيه ذرات الهيدروجين،
إذن تلك أربع ذرات هيدروجين، خمس ذرات هيدروجين،
ثم 6 ذرات هيدروجين، مثل هذا.
حسنا"، لقد قلنا أن هذه الرابطه سيجما

Portuguese: 
é uma cabeça sobreposta de orbitais
Aqui, temos uma cabeça sobreposta 
de orbitais
esta ligação entre dois carbonos
e então, claro, todos estas também.
Então, podemos contar todos acima
temos 4,
5,6 e sete. Então temos sete
ligações sigma na molécula de etano
sete ligações sigma aqui
Podemos ver aqui
estrutura de pontos
e olhar novamente,
aqui 1,2
3,4,5,6 e sete
sete ligações sigmas
Vamos focar nesta ligação
entre dois carbonos agora,
esta ligação sigma,
certo, esta
ligação sigma, e existe uma 
rotação livre
ao redor desta ligação sigma
podemos imaginar
rotacionando ao redor da ligação
estes carbonos
podem rodar no espaço e isto
nos dá diferentes
combinações, podemos ter 
diferentes combinações

Arabic: 
وهى من تداخل الاوربيتالات بالرأس.
لذا، لدينا هنا تداخل بالرأس للاوربيتالات،
الرابطه بين ذرتى الكربون،
ثم، طبعا"، كل هؤلاء ايضا".
إذن عندما نقوم بعد كل هؤلاء، تلك الأربعة
6،5، و 7؛ اذن هم سبعه
روابط سيجما فى جزئ الايثان،
إذن 7 روابط سيجما هنا.
و يمكننا أن نذهب إلى الشكل المنقوط،
وننظر له مره أخرى، هنا 1، 2،
3، 4، 5، 6، ثم 7؛
7 روابط سيجما.
دعونا الآن نركز فى الرابطه بين ذرتى الكربون،
إذن هى رابطه سيجما، هنا، اذن هذه
رابطه سيجما، و هناك دوران حر
حول الرابطه سيجما، اذن اذا كنتم تستطيعون تخيل
الدوران حول هذه الرابطه، اذن ذرات الكربون تلك
يمكنها الدوران فى الفراغ، وهذا سوف يحدث فرق
فى التركيب، اذن سوف يكون لديك تركيبات مختلفه

Korean: 
시그마 결합이라고 말했습니다
여기에 우리는 정면으로 겹치는
오비탈들을 가지고 있습니다
2개의 탄소 원자 간의 결합과
다른 모든 것 또한 마찬가지로요
모두 세보면, 넷,
다섯, 여섯, 그리고 일곱 개의
시그마 결합들이
에테인 분자에 있습니다
여기에 7개의 시그마 결합들이 있네요
그리고 루이스 전자점식으로 돌아가
다시 한 번 봐보면, 하나, 둘,
셋, 넷, 다섯, 여섯, 그리고 일곱
7개의 시그마 결합들이 있네요
이제 두 개의 탄소 원자 간
결합에 초점을 맞춰봅시다
여기에 있는 시그마 결합에서는
자유 회전이 존재합니다
만약 당신이 이 시그마 결합을
돌리는 것을 상상할 수 있다면
탄소 원자들이 공간을
회전할 수 있다면
다른 입체 구조가 나타나고
에테인 분자의 다른 모습을 볼 수 있을 겁니다

Thai: 
คือการซ้อนทับตรงหน้าของออร์บิทัล
ตรงนี้ เรามีออร์บิทัลซ้อนทับกันตรงๆ
พันธะระหว่างคาร์บอนสองตัว
แล้วก็ แน่นอน พวกนี้ทั้งหมดด้วย
เมื่อเรานับพวกมันเข้าด้วยกัน มันมี 4
5, 6 และ 7 มันมีพันธะซิกม่า
7 ตัวในโมเลกุลเอธเธน
พันธะซิกม่า 7 ตัวตรงนี้
เราก็ขึ้นไปตรงนี้ โครงสร้างจุดนี้
แล้วดูอีกที นี่คือ 1, 2,
3, 4, 5, 6 แล้วก็ 7
พันธะซิกม่า 7 ตัว
ลองดูพันธะระหว่างคาร์บอนสองตัวตอนนี้
พันธะซิกม่านี้ ตรงนี้ นั่นคือ
พันธะซิกม่า และมันหมุนรอบ
พันธะซิกม่านี้ได้อย่างอิสระ คุณจึงนึกภาพ
การวาดรอบพันธะเหล่านี้ได้ คาร์บอนเหล่านี้
หมุนในสเปซได้ มันจะวางตัว
ได้หลายแบบ คุณมีการวางตัวสำหรับ

English: 
is a head-on overlap of orbitals.
So, here we have a head-on
overlap of orbitals,
the bond between the two carbons,
and then, of course, all of these are too.
So when we count all of
those up, that's four,
five, six, and seven; so there are seven
sigma bonds in the ethane molecule,
so seven sigma bonds here.
And we could go up here
to this dot structure,
and look at them again,
so here's one, two,
three, four, five, six, and then seven:
Seven sigma bonds.
Let's focus in on the bond
between the two carbons now,
so this sigma bond,
right in here, so that's
a sigma bond, and there's free rotation
about this sigma bond,
so if you could imageine
rotating around this
bond, so these carbons
can rotate in space, and
that's gonna give different
conformations, so you could
have different confirmations

Bulgarian: 
е челно припокриване
на орбитали.
Тук имаме такова припокриване
при връзката между
двата въглеродни атома,
разбира се, също
и при останалите връзки.
Можем да ги преоброим:
имаме общо седем
сигма връзки
в молекулата на етана.
Седем сигма връзки.
Можем да ги потърсим
и в структурната формула:
и там има седем
сигма връзки.
Сега ще обърнем внимание
на връзката между двата
въглеродни атома:
тя е сигма връзка
и позволява
свободно въртене
около оста на тази връзка;
въглеродните атоми
могат да се въртят в пространството,
да създават различни
конформации

Korean: 
이는 다음 영상에서 다루겠습니다
시그마 결합에서는 자유 회전이 있습니다
한 번 적어봅시다
꽤나 중요하니까요
시그마 결합의 자유 회전은 말이죠
그리고, 에테인 분자에 대해서
마지막으로 강조하고 싶은 부분은
이 탄소 원자와 이 탄소 원자 간
결합 길이가 대략
1.54Å 정도라는 사실입니다
(1Å = 10^-10m으로, 1㎚의 10분의 1)
다른 교과서에서
조금 다른 값을 볼 수도 있지만
대략적으로 이 값이라고 하는 이유는
우리가 향후 다른 비디오에서
이 탄소-탄소 결합 길이와
다른 분자 간의 결합 길이를
비교할 것이기 때문입니다

Thai: 
โมเลกุลเอธเธนได้หลายแบบ 
เราจะเห็นในวิดีโอต่อๆ ไป
เรามีการหมุนอิสระรอบพันธะซิกม่าได้
ขอผมเขียนลงไป
เพราะมันค่อนข้างสำคัญ
การหมุนอิสระรอบพันธะซิกม่า
แล้ว สิ่งสุดท้ายที่ผมอยากบอก
เกี่ยวกับโมเลกุลเอธเธนตรงนี้ 
คือว่าความยาวพันธะ
ความยาวระหว่างคาร์บอนนี้กับคาร์บอนนี้
ความยาวพันธะนี้ ตรงนี้ ปรากฏว่า
ประมาณ 1.54 อังสตรอม
คุณจะเห็นค่าต่างออกไป
ในหนังสือเรียนต่างๆ แต่เราจะบอกว่า
มันมีค่าประมาณนี้ และสาเหตุ
ที่เราอยากรู้ค่านั้น คือว่าเราจะเปรียบเทียบ
ความยาวพันธะคาร์บอน-คาร์บอน
กับความยาวพันธะ
ในโมเลกุลอื่นๆ ในวิดีโอต่อๆ ไป

Bulgarian: 
на молекулата на етана,
които ще видим в следващи уроци.
И така, имаме свободно въртене
около оста на сигма връзките.
Ще запиша това,
защото е важно:
свободно въртене
около сигма връзките.
И накрая искам да отбележа
още нещо за молекулата на етана:
дължината на връзката.
Дължината на връзката
между двата въглеродни атома,
ето тази дължина тук,
е приблизително
1,54 ангстрьома,
точното число може
да се различава
според източника,
но е приблизително
такава стойност.
Нужно ни е да го знаем,
защото ще сравним
дължината на тази връзка
въглерод-въглерод
с дължината на връзката
в други молекули по-нататък.

Portuguese: 
desta molécula de etano,
está em próximos vídeos
Temos rotação livre
ao redor da ligação sigma
Vamos seguir e escrever isto
pois isto é importante!
rotação livre das ligações sigmas
Então, a última
Eu quero apontar
sobre esta molécula de etano
o comprimento da ligação
Então, o comprimento entre estes carbonos
o comprimento desta ligação, aqui,
gira em torno de
aproximadamente 1.54 Angstroms(A°)
veremos diferentes valores
em outras notações, mas diremos
que é próximo deste valor, pois
sabemos que, iremos comparar
o comprimento desta ligação 
carbono-carbono com
outras moléculas
em próximos vídeos.

Arabic: 
من جزئ الايثان، والذى سيكون فى فيديو قادم.
اذن لديكم دوران حر حول الروابط سيجما.
دعونى اكمل وأكتب هذا،
لأنه مهم
اذن الدوران الحر حول الروابط سيجما.
ثم، آخر شيئ أود أن أشير إليه،
عن جزئ الايثان هنا، هو طول الرابطه:
حيث أن طول الرابطه بين ذرتى الكربون هاتان،
إذن طول الرابطه هذه، هنا، تحولت لتكون
تقريبا" 1.54 A (انجستروم)،
وسوف نرى قيم مختلفه قليلا"
فى المراجع المختلفه، لكن سوف نقول
إنها تقريبا" هذه القيمه، والسبب
الذى أردنا أن نعرف هذه المعلومه لاجله، هو مقارنة
طول الرابطه بين ذرتى الكربون تلك و طول الرابطه
فى الجزيئات الأخرى، فى فيديوهات لاحقه.

English: 
of the ethane molecule,
which is in later videos.
So you have free rotation
about sigma bonds.
Let me go ahead and write that,
'cause that's pretty important,
so free rotation about sigma bonds.
And then, the last thing
I wanted to point out,
about the ethane molecule
here, is the bond length:
So the length between this
carbon and this carbon,
so this bond length, in
here, turns out to be
approximately one point
five four angstroms,
so you'll see slightly different values
in different textbooks, but we'll say
it's approximately this
value, and the reason
we wanna know that, is we're gonna compare
this carbon-carbon bond
length to the bond length
in some other molecules,
in some later videos.
