
Arabic: 
أستاذ ديف هنا ، دعونا نتعلم كيف
رسم هياكل لويس دوت
تعلمنا كيف تتحد الأيونات لتشكل
المركبات الأيونية ولكن أكثر من ذلك بكثير
المثير للاهتمام هو شكل الذرات
شبكات من الروابط التساهمية. لكي
نتحدث عن هذا سنضطر إلى ذلك
تعلم كيفية رسم هياكل لويس دوت
عندما نرسم هذه سوف نمثل
ذرة برمزها الكيميائي. من هنا
كربون. ثم نرسم ذلك التكافؤ في الذرة
الإلكترونات كنقط حول الذرة. الكربون هو
واحد 1s2 2s2 2p2 لذلك هذا هو أربعة
الإلكترونات في الغلاف الخارجي ، والتي
يمكنك أيضًا معرفة ذلك من خلال العد من
اليسار
للكربون والذرات الصغيرة الأخرى نحن
نفترض أن هناك أربعة التنسيق
المواقع التي يمكن أن تستوعب الإلكترونات أو
السندات لأن هذا هو كيف يمكن الكربون
ملء ثمانيه لها، او لها
قذيفة الأبعد. عندما نرسم التكافؤ
الالكترونات التي نضعها واحدة في كل منها

Italian: 
il professor Dave qui, impariamo come
disegna le strutture dei punti di Lewis
abbiamo imparato come gli ioni si uniscono per formare
composti ionici ma molto di più
interessante è il modo in cui si formano gli atomi
reti di legami covalenti. in modo da
parlare di questo dovremo
imparare a disegnare le strutture a punti di Lewis
quando disegniamo questi rappresenteremo un
atomo dal suo simbolo chimico. ecco
carbonio. quindi disegniamo la valenza di quell'atomo
elettroni come punti attorno all'atomo. il carbonio è
 
 
per carbonio e altri piccoli atomi noi
supponiamo che ci siano quattro coordinazioni
siti che possono ospitare elettroni o
obbligazioni perché è così che può il carbonio
riempire il suo ottetto, o il suo
guscio più esterno. quando disegniamo la valenza
elettroni ne mettiamo uno in ciascuno

English: 
professor Dave here, let's learn how to
draw Lewis dot structures
we've learned about how ions come together to form
ionic compounds but much more
interesting is the way atoms form
networks of covalent bonds. in order to
talk about this we're going to have to
learn how to draw Lewis dot structures
when we draw these we will represent an
atom by its chemical symbol. here's
carbon. we then draw that atom's valence
electrons as dots around the atom. carbon is
one 1s2 2s2 2p2 so that's four
electrons in the outermost shell, which
you can also tell by counting over from
the left
for carbon and other small atoms we
assume that there are four coordination
sites that can accommodate electrons or
bonds because this is how carbon can
fill its octet, or its
outermost shell. when we draw the valence
electrons we put one in each

Spanish: 
profesor Dave aquí, aprendamos cómo
dibujar estructuras de puntos de Lewis
hemos aprendido cómo se unen los iones para formar
compuestos iónicos pero mucho más
interesante es la forma en que se forman los átomos
redes de enlaces covalentes. a fin de que
hablar de esto vamos a tener que
aprender a dibujar estructuras de puntos de Lewis
cuando dibujemos estos representaremos una
átomo por su símbolo químico. aqui esta
carbón. entonces dibujamos la valencia de ese átomo
electrones como puntos alrededor del átomo. el carbono es
uno 1s2 2s2 2p2 así que eso es cuatro
electrones en la capa más externa, que
También puede decir contando desde
la izquierda
para el carbono y otros átomos pequeños nosotros
supongamos que hay cuatro coordinación
sitios que pueden acomodar electrones o
enlaces porque así es como el carbono puede
llenar su octeto, o su
capa más externa. cuando dibujamos la valencia
electrones ponemos uno en cada

Chinese: 
戴夫教授在这里，让我们学习如何绘制路易斯点结构
我们已经了解了离子如何结合在一起形成离子化合物，但还有更多
有趣的是原子形成的方式
共价键网络。为了
谈论这个，我们将不得不
学习如何绘制路易斯点结构
当我们画这些时，我们将代表一个
原子的化学符号。这是
碳。然后我们画出原子的化合价
电子作为原子周围的点。碳是
一个1s2 2s2 2p2，所以四个
最外壳中的电子
您还可以通过计算从
左边
对于碳和其他小原子，我们
假设有四个协调
可以容纳电子或
结合，因为这是碳可以
填充其八位位组或
最外壳。当我们画价时
电子，我们每个放一个

Portuguese: 
Sou o professor Dave, vamos aprender como
desenhar notação de Lewis
aprendemos como os iões se unem para formar compostos iónicos, mas muito mais
interessante é a forma como os átomos formam redes de ligações covalentes.
Para falar sobre isso, vamos ter que
aprender a desenhar notação de Lewis.
Quando as desenharmos, representaremos um átomo por seu símbolo químico.
Aqui está carbono. Desenhamos os eletrões de valência desse átomo como pontos ao redor do átomo..
A distribuição eletrónica é 1s2 2s2 2p2 então são quatro
eletrões na camada mais externa, que
você também pode contar contando
a esquerda.
Para carbono e outros pequenos átomos, nós assumimos que existem quatro direções de coordenação
que podem acomodar eletrões ou
títulos, porque é assim que o carbono pode
preencher o seu octeto ou camada mais externa.
Quando desenhamos eletrões de valência, 
colocamos um em cada

French: 
C'est le professeur Dave, apprenons à représenter des formules de Lewis
nous avons appris comment les ions se réunissent pour former des composés ioniques
mais bien plus intéressante est la façon dont les atomes forment
réseaux de liaisons covalentes
afin d'en parler, nous allons devoir
apprendre à dessiner des structures de Lewis
lorsque nous les dessinerons, nous représentons un atome par son symbole chimique.
Voici le carbone. 
Nous dessinons ensuite les électrons de valence de cet atome sous forme de points autour de l'atome.
Le carbone est un 1s2 2s2 2p2 donc c'est quatre
électrons dans la couche externe,
Vous pouvez également le voir 
en comptant depuis la gauche
pour le carbone et d'autres petits atomes, nous supposons qu'il y a quatre sites de coordination
pouvant accueillir des électrons ou
des liaisons parce que
c'est ainsi que le carbone peut compléter son octet,
ou sa couche externe. 
quand on dessine les électrons de valence
 nous en mettons un dans chaque

Indonesian: 
profesor Dave di sini, mari kita belajar caranya
menggambar struktur Lewis dot
kami telah belajar tentang bagaimana ion bergabung membentuk
senyawa ionik tetapi banyak lagi
yang menarik adalah cara atom terbentuk
jaringan ikatan kovalen. untuk
bicara tentang ini kita harus
belajar cara menggambar struktur Lewis dot
ketika kita menggambar ini kita akan mewakili sebuah
atom dengan simbol kimianya. ini dia
karbon. kita kemudian menggambar valensi atom itu
elektron sebagai titik di sekitar atom. karbon
satu 1s2 2s2 2p2 jadi itu empat
elektron di kulit terluar, yang
Anda juga bisa tahu dengan menghitung dari
kiri
untuk karbon dan atom kecil lainnya kita
asumsikan ada empat koordinasi
situs yang dapat menampung elektron atau
ikatan karena ini adalah bagaimana karbon dapat
isi oktetnya, atau
kulit terluar. ketika kita menggambar valensi
elektron kita menempatkan satu di masing-masing

Spanish: 
sitio de coordinación primero antes del emparejamiento
para que el carbono se vea así
así no
elementos en el mismo grupo tendrán
símbolos de puntos de Lewis similares
porque tienen el mismo número de
electrones de valencia. ahora para dibujar un punto de Lewis
estructura para una molécula simplemente dibuja cada
átomo con todos sus electrones de valencia
electrones no apareados de dos diferentes
los átomos pueden unirse para formar covalentes
cautiverio. cuando eso sucede en lugar de dos
puntos hacemos una línea. esto es un covalente
enlace que siempre contiene dos electrones.
para nuestros propósitos aquí podemos asumir que
los electrones necesitan ser emparejados así que un buen
la estructura de puntos de Lewis tendrá todo el
electrones dentro de enlaces covalentes
o en pares solitarios. el número de valencia
electrones que tiene un átomo dicta cuántos
enlaces que tiende a formar. al carbono le gusta
hacer cuatro enlaces nitrógeno, con cinco
a los electrones de valencia le gusta tener tres
bonos y un par solitario. al oxígeno le gusta
tener dos enlaces y dos pares solitarios. y

Indonesian: 
situs koordinasi terlebih dahulu sebelum memasangkan
mereka jadi karbon akan terlihat seperti ini
tidak seperti ini
elemen dalam grup yang sama akan memiliki
lewis dot simbol yang mirip
karena mereka memiliki jumlah yang sama
elektron valensi. sekarang untuk menggambar titik lewis
struktur molekul hanya menggambar masing-masing
atom dengan semua elektron valensinya
elektron tidak berpasangan dari dua yang berbeda
atom bisa bersatu untuk membuat kovalen
obligasi. ketika itu terjadi, bukan dua
titik kami membuat garis. ini adalah kovalen
Ikatan yang selalu mengandung dua elektron.
untuk tujuan kita di sini kita dapat mengasumsikan itu
elektron harus dipasangkan jadi bagus
Struktur dot akan memiliki semua
elektron baik di dalam ikatan kovalen
atau berpasangan sendirian. jumlah valensi
elektron sebuah atom telah menentukan berapa banyak
obligasi itu cenderung terbentuk. karbon suka
buat empat ikatan. nitrogen, dengan lima
elektron valensi suka memiliki tiga
obligasi dan satu pasangan mandiri. suka oksigen
memiliki dua ikatan dan dua pasangan mandiri. dan

French: 
site de coordination avant de les mettre par paire
pour que le carbone ressemble à ceci
pas comme ça
les éléments du même groupe auront
des formules de Lewis similaires
parce qu'ils ont le même nombre de
électrons de valence. 
maintenant pour dessiner un formule de Lewis
d'une molécule il faut dessiner chaque
atome avec tous ses électrons de valence
Les électrons non appariés de deux  atomes peuvent se réunir pour faire
une liaison covalente. 
quand cela arrive au lieu de deux
points, nous faisons une ligne.
c'est une liaison qui contient toujours deux électrons.
pour nos besoins ici, nous pouvons supposer que
les électrons doivent être appariés donc une bonne formule de lewis aura tous les
électrons soit dans des liaisons covalentes
ou en doublet non liant.
le nombre d'électrons de valence d'un atome dicte combien de liaisons il tend à former.
le carbone aime faire quatre liaisons. L'azote, avec cinq électrons de valence aime avoir
trois obligations et un doublet non liant. l'oxygène aime avoir deux liaisons et deux doublets non liants. et

English: 
coordination site first before pairing
them up so carbon will look like this
not like this
elements in the same group will have
similar looking lewis dot symbols
because they have the same number of
valence electrons. now to draw a lewis dot
structure for a molecule just draw each
atom with all of its valence electrons
unpaired electrons from two different
atoms can come together to make covalent
bonds. when that happens instead of two
dots we make a line. this is a covalent
bond which always contains two electrons.
for our purposes here we can assume that
electrons need to be paired so a good
lewis dot structure will have all the
electrons either inside covalent bonds
or in lone pairs. the number of valence
electrons an atom has dictates how many
bonds it tends to form. carbon likes to
make four bonds. nitrogen, with five
valence electrons likes to have three
bonds and one lone pair. oxygen likes to
have two bonds and two lone pairs. and

Portuguese: 
direção de coordenação antes de os emparelhar
 para que o carbono fique assim:
E não assim.
Elementos no mesmo grupo terão
 notações de Lewis de aparência semelhante
porque têm o mesmo número de
eletrões de valência. 
Agora, para desenhar a notação de Lewis
para uma molécula basta desenhar cada
átomo com todos os seus eletrões de valência.
Eletrões não emparelhados de dois átomos diferentes
podem unir-se para formar ligações
covalentes. Quando isso acontece, em vez de dois
pontos fazemos uma linha. Uma linha é uma ligação
covalente que inclui sempre dois eletrões.
Para os nossos propósitos aqui, podemos assumir que
eletrões precisam ser emparelhados. Uma boa
estrutura de pontos de Lewis terá todos o
eletrões dentro de ligações covalentes
ou em pares solitários. O número de eletrões
de valência de um átomo dita quantas
ligações tende a formar. Carbono gosta de
formar quatro ligações. Nitrogénio, com cinco
eletrões de valência gosta de ter três
ligações e um par solitário. Oxigénio gosta de
ter duas ligações e dois pares solitários.

Chinese: 
配对前先进行协调
他们起来所以碳会看起来像这样
不像这样
同一组中的元素将具有
看起来相似的刘易斯圆点符号
因为它们的数量相同
价电子。现在画一个刘易斯圆点
分子的结构只需画出每个
具有所有价电子的原子
来自两个不同的未配对电子
原子可以聚在一起形成共价
债券。当那发生而不是两个
点组成一条线。这是共价的
总是包含两个电子的键。
为了我们的目的，我们可以假设
电子需要配对，所以很好
刘易斯点结构将拥有所有
共价键内的电子
或成对出现。价数
原子所决定的电子
往往会形成联系。碳喜欢
产生四个纽带氮，五
价电子喜欢具有三个
债券和一对孤单。氧气喜欢
有两个键和两个孤对。和

Arabic: 
موقع التنسيق أولا قبل الاقتران
لهم حتى الكربون سوف تبدو من هذا القبيل
ليس كذلك
عناصر في نفس المجموعة سيكون
مشابهة مماثلة lewis نقطة الرموز
لأن لديهم نفس العدد من
إلكترونات التكافؤ. الآن لرسم نقطة لويس
هيكل لجزيء فقط كل رسم
ذرة مع كل من إلكترونات التكافؤ
الكترونات غير منازعة من نوعين مختلفين
يمكن أن تأتي الذرات معا لجعل التساهمية
الربط. عندما يحدث ذلك بدلاً من اثنين
النقاط التي نصنعها. هذا تساهمي
الرابطة التي تحتوي دائما على إلكترونين.
لأهدافنا هنا يمكننا أن نفترض ذلك
يجب إقران الإلكترونات بشكل جيد
سوف يكون هيكل lewis نقطة جميع
الإلكترونات إما داخل الروابط التساهمية
أو في أزواج وحيدة. عدد التكافؤ
الالكترونات ذرة قد يملي كم
السندات يميل إلى تشكيل. يحب الكربون ل
جعل أربع روابط. النيتروجين ، مع خمسة
يحب إلكترون التكافؤ أن يكون ثلاثة
السندات وزوج واحد وحيد. الأكسجين يحب
لديك اثنين من الروابط واثنين من أزواج وحيدة. و

Italian: 
sito di coordinamento prima dell'accoppiamento
in modo che il carbonio assomigli a questo
non così
avranno elementi nello stesso gruppo
simboli punto lewis dall'aspetto simile
perché hanno lo stesso numero di
elettroni di valenza. ora per disegnare un punto Lewis
la struttura di una molecola ne disegna semplicemente ciascuna
atomo con tutti i suoi elettroni di valenza
elettroni spaiati da due diversi
gli atomi possono unirsi per diventare covalenti
obbligazioni. quando ciò accade invece di due
punti facciamo una linea. questo è un covalente
legame che contiene sempre due elettroni.
per i nostri scopi qui possiamo supporre che
gli elettroni devono essere accoppiati così bene
la struttura del punto lewis avrà tutto il
elettroni all'interno di legami covalenti
o in coppie solitarie. il numero di valenza
gli elettroni che un atomo ha dettato quanti
legami che tende a formare. piace al carbonio
fare quattro legami. azoto, con cinque
agli elettroni di valenza piace averne tre
obbligazioni e una sola coppia. piace all'ossigeno
hanno due legami e due coppie solitarie. e

Arabic: 
يحب الفلور أن يكون لديه رابطة واحدة و
ثلاثة أزواج وحيدة. عندما تمتلك ذرتان واحدة
الرابطة التساهمية بينهما نسمي ذلك
رابطة سيغما ، لكن الذرات يمكن أن يكون لها ضعف
أو حتى روابط ثلاثية. انظر إلى الكربون
ثاني أكسيد. بعد أن نجعل رابطة سيجما
بين الذرات لا تزال هناك
الكترونات غير مزاوجة. إذا ذرات مجاورة
لكل منهم إلكترونات غير مقترحة يستطيعون
يصبح الرابطة التساهمية آخر. الثاني
الرابطة التساهمية في الرابطة المزدوجة
رابطة باي. الرابطة الثانية والثالثة في
السندات الثلاثية هي أيضا سندات بي. غير مرتبطة
الروابط التساهمية هي الأطول ، مزدوج
السندات هي أقصر قليلا ، وثلاثة أضعاف
السندات لا تزال أقصر. أكثر على هذه
في وقت لاحق. في بعض الأحيان ذرة في نقطة لويس
هيكل سيكون له تهمة رسمية. هذه
يحدث إذا كان عدد الإلكترونات
الذرة تساهم في نقطة لويس
هيكل يختلف عن النموذجية
التكافؤ. النيتروجين خمسة التكافؤ
الإلكترونات في الأمونيا

Chinese: 
氟喜欢有一个键
三个孤对。当两个原子有一个
他们之间的共价键称为
σ键，但是原子可以具有两倍
甚至三键。看碳
二氧化碳。在完成sigma键之后
原子之间仍然存在
不成对的电子。如果相邻的原子
每个都有不成对的电子
成为另一个共价键。第二
双键中的共价键称为
圆周率键。在第二和第三债券
三键也是pi键。单
共价键最长，两倍
债券短一点，三倍
债券还短。这些更多
后来。有时刘易斯圆点中的原子
结构将收取正式费用。这个
如果电子数
原子助长了刘易斯圆点
结构与典型不同
价。氮有五价
氨中的电子

English: 
fluorine likes to have one bond and
three lone pairs. when two atoms have one
covalent bond between them we call that
a sigma bond, but atoms can have double
or even triple bonds. look at carbon
dioxide. after we make a sigma bond
between the atoms there are still
unpaired electrons. if adjacent atoms
each have unpaired electrons they can
become another covalent bond. the second
covalent bond in a double bond is called
a pi bond. the second and third bonds in
a triple bond are also pi bonds. single
covalent bonds are the longest, double
bonds are a little shorter, and triple
bonds are shorter still. more on these
later. sometimes an atom in a lewis dot
structure will have a formal charge. this
happens if the number of electrons an
atom is contributing to a lewis dot
structure is different from its typical
valence. nitrogen has five valence
electrons so in ammonia

Spanish: 
flúor le gusta tener un enlace y
Tres pares solitarios. cuando dos átomos tienen uno
vínculo covalente entre ellos lo llamamos
un enlace sigma, pero los átomos pueden tener el doble
o incluso triples enlaces. mira el carbono
dióxido. después de hacer un enlace sigma
entre los átomos todavía hay
electrones no apareados. si átomos adyacentes
cada uno tiene electrones no apareados que pueden
convertirse en otro enlace covalente. el segundo
enlace covalente en un doble enlace se llama
Un enlace pi. los enlaces segundo y tercero en
un triple enlace también son enlaces pi. soltero
los enlaces covalentes son los dobles más largos
los enlaces son un poco más cortos y triples
los bonos son aún más cortos. más sobre estos
más tarde. a veces un átomo en un punto de Lewis
La estructura tendrá un cargo formal. esta
sucede si el número de electrones un
átomo está contribuyendo a un punto de Lewis
la estructura es diferente de su típica
valencia. el nitrógeno tiene cinco valencia
electrones tan en amoníaco

Portuguese: 
E o flúor forma uma ligação e três pares solitários. Quando dois átomos têm uma
ligação covalente entre eles chamamos a isso
uma ligação sigma, mas os átomos podem ter
ligações duplas ou até ligações triplas. Veja o dióxido de carbono. Depois de fazer uma ligação sigma
entre os átomos, ainda existem
eletrões não emparelhados. Se átomos adjacentes
têm ambos eletrões desemparelhados eles podem
tornar-se outra ligação covalente. A segunda
ligação covalente em uma ligação dupla é chamada
uma ligação pi. A segunda e terceira ligações
numa ligação tripla também são ligações pi. Ligações covalentes simples são as mais longas, as ligações
duplas são um pouco mais curtas e ligações triplas
 ainda são mais curtas. Falaremos mais sobre isto
mais tarde. Às vezes um átomo na notação de Lewis
estrutura terá uma carga formal. Isto
acontece se o número de eletrões que um
átomo contribui para a estrutura de Lewis
é diferente da sua típica
valência. Nitrogénio tem cinco eletrões
de valência, então na amónia, onde ele

French: 
le fluor aime avoir une liaison et
trois doublets non liants. quand deux atomes ont
une liaison covalente entre eux, nous appelons cela
une liaison sigma, mais les atomes peuvent avoir
des liaisons doubles ou même triples. regardez le dioxyde de carbone. après avoir fait une liaison sigma
entre les atomes il y a encore
électrons non appariés. si les atomes adjacents
ont chacun des électrons non appariés, ils peuvent
devenir une autre liaison covalente. la deuxième
liaison covalente dans une double liaison est appelée
une liaison pi. les deuxième et troisième liaisons
dans une liaison pi sont également des liaisons pi. Les liaisons simples sont les plus longues,
les liaisons doubles sont un peu plus courtes et les triples sont encore plus courtes. plus sur ces liaisons
plus tard. parfois un atome dans une formule de Lewis
la structure aura une charge formelle.
Cela arrive si le nombre d'électrons que l'atome porte dans la formule de Lewis
est différent de sa
valence habituel.  l'azote a cinq électrons de valence
donc dans l'ammoniac

Italian: 
al fluoro piace avere un legame e
tre coppie solitarie. quando due atomi ne hanno uno
il legame covalente tra loro lo chiamiamo così
un legame sigma, ma gli atomi possono avere il doppio
o anche triple bond. guarda carbonio
diossido. dopo che facciamo un legame sigma
tra gli atomi ci sono ancora
elettroni spaiati. se atomi adiacenti
ognuno ha elettroni spaiati che può
diventare un altro legame covalente. il secondo
viene chiamato legame covalente in un doppio legame
un legame pi. il secondo e il terzo legame in
un triplo legame sono anche pi legami. singolo
i legami covalenti sono i più lunghi, i doppi
le obbligazioni sono un po 'più brevi e triple
le obbligazioni sono ancora più brevi. di più su questi
dopo. a volte un atomo in un punto lewis
la struttura avrà un addebito formale. Questo
succede se il numero di elettroni an
L'atomo sta contribuendo a un punto Lewis
la struttura è diversa dalla sua tipica
valenza. l'azoto ha cinque valenze
elettroni quindi in ammoniaca

Indonesian: 
Flourin suka memiliki satu ikatan dan
tiga pasangan mandiri. ketika dua atom memiliki satu
ikatan kovalen di antara mereka kita sebut itu
ikatan sigma, tetapi atom dapat memiliki dua kali lipat
atau bahkan ikatan rangkap tiga. lihatlah karbon
dioksida. setelah kita membuat ikatan sigma
antara atom masih ada
elektron tidak berpasangan. jika atom berdekatan
masing-masing memiliki elektron tidak berpasangan yang mereka bisa
menjadi ikatan kovalen lainnya. kedua
ikatan kovalen dalam ikatan rangkap disebut
ikatan pi. obligasi kedua dan ketiga di Indonesia
ikatan rangkap tiga juga ikatan pi. tunggal
ikatan kovalen adalah yang terpanjang, rangkap
Obligasi sedikit lebih pendek, dan tiga kali lipat
obligasi masih lebih pendek. lebih lanjut tentang ini
kemudian. kadang-kadang sebuah atom dalam titik lewis
struktur akan memiliki muatan formal. ini
terjadi jika jumlah elektron suatu
atom berkontribusi pada titik lewis
strukturnya berbeda dari tipenya
valensi. nitrogen memiliki lima valensi
elektron jadi dalam amonia

Italian: 
dove contribuisce quei 5, 1 per
legame covalente più la coppia solitaria, lo farà
essere un atomo di azoto neutro. per il
ione ammonio, l'azoto è ora
contribuendo con quattro elettroni ai lewis
struttura a punti, una per legame. Quello è uno
meno della sua tipica valenza e una
significa meno particelle cariche negativamente
l'azoto avrà un positivo formale
caricare. questo lo rende uno ione poliatomico
questi elementi vogliono riempire il loro ottetto
avendo otto elettroni attorno a loro
riempimento n = 2 shell. idrogeno
è molto piccolo, quindi ne bastano solo due
riempire la shell n = 1 e più grande
atomi come fosforo e lattina di zolfo
fare cinque o sei legami covalenti. appena
disegna elettroni di valenza e inizia
combinando quelli spaiati. controlliamo
comprensione

Chinese: 
它贡献了那些5、1
共价键加上孤对，它将
是一个中性的氮原子。为了
铵离子，现在是氮气
为刘易斯贡献四个电子
点结构，每个键一个。那是一个
小于它的典型价数
更少的带负电粒子意味着
氮将具有形式上的正
收费。这使它成为多原子离子
这些元素要填充其八位字节
周围有八个电子
填充n = 2壳。氢
非常小，只需要两个
填充n = 1个壳，并且更大
磷和硫等原子可以
形成五个或六个共价键。只是
吸引价电子并开始
结合未配对的。让我们检查
理解

Spanish: 
donde aporta esos 5, 1 por
enlace covalente más el par solitario, lo hará
ser un átomo de nitrógeno neutro Para el
ion amonio, el nitrógeno es ahora
aportando cuatro electrones a los lewis
estructura de puntos, uno por enlace. Ese es uno
menos de su valencia típica y uno
menos partículas cargadas negativamente significa
el nitrógeno tendrá un positivo formal
cargar. eso hace que este sea un ion poliatómico
estos elementos quieren llenar su octeto
al tener ocho electrones a su alrededor
relleno n = 2 concha. hidrógeno
es muy pequeño por lo que solo necesita dos para
rellena la cáscara n = 1, y más grande
átomos como el fósforo y el azufre pueden
hacer cinco o seis enlaces covalentes. sólo
dibujar electrones de valencia y comenzar
combinando los no emparejados. vamos a revisar
comprensión

French: 
où il porte ces 5 (1 par
liaison covalente plus le doublet non liant),
c'est un atome d'azote neutre. pour l'ion ammonium, l'azote porte maintenant
quatre électrons dans la formule de lewis, un par liaison.
c'est un de moins que sa valence typique et une particule négative de moins signifie
que l'azote aura une charge formelle positive. ce qui en fait un ion polyatomique
ces éléments veulent remplir leur octet
en ayant huit électrons autour d'eux
pour remplir la couche L. 
L'hydrogène est très petit, il suffit donc de deux
pour remplir la couche K, 
de plus grand atomes comme le phosphore et le soufre
peuvent faire cinq ou six liaisons covalentes. Dessinez juste
les électrons de valence et commencez
en combinant ceux qui ne sont pas appariés. Allons vérifier votre
compréhension

Arabic: 
حيث يساهم تلك 5 ، 1 في
الرابطة التساهمية بالإضافة إلى الزوج الوحيد ، فإنه سوف
تكون ذرة النيتروجين المحايدة. ل
أيون الأمونيوم ، النيتروجين هو الآن
المساهمة بأربعة إلكترونات للويس
هيكل نقطة ، واحد لكل الرابطة. هذا واحد
أقل من التكافؤ نموذجية واحد
عدد أقل من الجسيمات المشحونة سالبة يعني
سيكون للنيتروجين تأثير إيجابي رسمي
الشحنة. التي تجعل هذا أيون متعدد الأضلاع
هذه العناصر تريد ملء ثمانيتها
من خلال وجود ثمانية إلكترونات حولهم
ملء ن = 2 قذيفة. هيدروجين
صغير جدا بحيث يحتاج فقط إلى اثنين
املأ الصدفة n = 1 ، وأكبر
ذرات مثل الفوسفور والكبريت يمكن
جعل خمسة أو ستة روابط تساهمية. مجرد
ارسم إلكترون التكافؤ وابدأ
الجمع بين منها غير مزاوجة. دعونا تحقق
استيعاب

English: 
where it contributes those 5, 1 per
covalent bond plus the lone pair, it will
be a neutral nitrogen atom. for the
ammonium ion, nitrogen is now
contributing four electrons to the lewis
dot structure, one per bond. that's one
less than its typical valence and one
fewer negatively charged particles means
the nitrogen will have a formal positive
charge. that makes this a polyatomic ion
these elements want to fill their octet
by having eight electrons around them
filling n=2 shell. hydrogen
is very small so that only needs two to
fill the n=1 shell, and larger
atoms like phosphorus and sulfur can
make five or six covalent bonds. just
draw valence electrons and start
combining unpaired ones. let's check
comprehension

Portuguese: 
contribui com aqueles 5 (1 por
ligação covalente mais o par solitário),
será um átomo de nitrogénio neutro. Para o ião 
amónio, agora, o nitrogénio contribui
com quatro eletrões para a
estrutura de pontos, um por ligação. Isso é um
a menos do que sua valência típica e menos uma partícula de carga negativa significa que
o nitrogénio terá uma carga formal positivo. O que faz deste um ião poliatómico.
Estes elementos querem preencher seu octeto
tendo oito eletrões em seu redor
no nível n = 2. Hidrogénio é muito pequeno, de modo que precisa apenas de dois eletrões
para preencher a camada n = 1, e 
átomos maiores como fósforo e enxofre podem
fazer cinco ou seis ligações covalentes. Desenhe simplesmente eletrões de valência e comece
combinando os não emparelhados. 
Vamos ver a tua compreensão.

Indonesian: 
di mana kontribusi mereka 5, 1 per
ikatan kovalen ditambah pasangan bebas, itu akan
menjadi atom nitrogen netral. Untuk
ion amonium, nitrogen sekarang
memberikan kontribusi empat elektron pada lewis
struktur titik, satu per ikatan. yang itu
kurang dari valensi tipikal dan satu
lebih sedikit berarti partikel bermuatan negatif
nitrogen akan memiliki formal positif
biaya. yang membuat ini menjadi ion poliatomik
elemen-elemen ini ingin mengisi oktet mereka
dengan memiliki delapan elektron di sekitarnya
mengisi n = 2 shell. hidrogen
sangat kecil sehingga hanya perlu dua
isi n = 1 shell, dan lebih besar
atom seperti fosfor dan sulfur bisa
buat lima atau enam ikatan kovalen. hanya
menggambar elektron valensi dan mulai
menggabungkan yang tidak berpasangan. mari kita periksa
pemahaman

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