
Kirghiz: 
Атомдук номер 7 деп белгиленет
жана ал ядродогу протондордун санын көрсөтөт.
силер мезгилдик таблицадан атомдук номерди таба аласыңар.
Биз бул видеодо суутек жөнүндө айтабыз.
Суутек үчүн атомдук номери 1ге барабар.
Ал мына. 1 протон
суутектин атомунун ядросунда.
Нейтралдуу атомдо протондун саны
электрондун санына барабар,
себеби, нейтралдуу атом зарядга ээ эмес,
зарядга ээ эмес, оң заряддарды терс
заряддалган электрондун саны менен бирдей,
тең болуп турат, баланс болот.
Келгиле, суутектин атомун тартууну уланталы.
Суутектинатомдук номери 1ге барабар,
демек ядродо 1 протон бар.
Мына менин 1 протонум, биз суутектин нейтралдуу
атому жөнүндө айтабыз, себеби анда 1 электрон бар.
Мен ал электронду тартам, ядродон ары жагында.
мен Бордун жөнөкөйлөтүлгөн

Russian: 
Итак атомный номер обозначается, как Z
и он указывает на число протонов в ядре.
И вы можете найти атомный номер 
в периодической таблице.
Мы будем говорить о водороде в этом видео.
Для водорода атомный номер равен единице
Вот он здесь. Один протон
в ядре атома водорода.
В нейтральном атоме, число протонов
равно числу электронов,
потому что нейтральный атом
не обладает зарядом, и положительные заряды
протонов полностью сбалансированы
отрицательными зарядами электронов.
Давайте продолжим и нарисуем атом водорода.
Атомный номер водорода равен единице,
значит в ядре один протон.
Вот мой один протон в ядре, и мы говорим
о нейтральном атоме водорода, 
поэтому в нем будет один электрон.
Я собираюсь нарисовать этот электрон
где-то за пределами ядра, и я собираюсь

Polish: 
Symbolem liczby atomowej jest litera Z.
Liczba atomowa określa liczbę protonów.
w jądrze atomowym.
Liczbę atomową możesz znależć
w układzie okresowym pierwiastków.
W tym wideo będziemy mówić o wodorze.
Dla wodoru liczba atomowa wynosi jeden.
Jest ona widoczna w tym miejscu.
Atom wodoru
posiada jeden proton w jądrze atomowym.
W atomie obojętnym elektrycznie
liczba protonów
jest równa liczbie elektronów.
W atomach obojętnych elektrycznie
liczba dodatnio naładowanych protonów
jest taka sama jak liczba
ujemnie naładowanych elektronów.
Przejdźmy dalej i narysujmy atom wodoru.
Wiemy, że liczba atomowa wodoru 
wynosi jeden, więc
w jądrze atomowy jest jeden proton.
Niech to przedstawia ten proton.
Mówimy o wodorze obojętnym
elektrycznie, więc ma on jeden elektron.
Narusyję ten elektron gdzieś
poza jądrem atomowym.
Ten rysunek to bardzo uproszczony

Georgian: 
ატომური/რიგობრივი ნომერი აღნიშნულია ლათინური
ასო Z-თი,
და ის უკავშირდება პროტონების რიცხვს ატომის ბირთვში
ატომური/რიგობრივი ნომერი შეგიძლიათ ნახოთ პერიოდულ სისტემაში.
ამ ვიდეოში ჩვენ განვიხილავთ წყალბადის მაგალითს
წყალბადის ატომური/რიგობრივი ნომერი არის ერთი
ის აღნიშნულია აქ, შესაბამისად წყალბადის ატომის ბირთვში .
არის ერთი პროტონი
ნეიტრალურ ატომში პროტონებისა და
ელექტრონების რიცხვი ტოლია,
რადგანაც ნეიტრალურ ატომს
არ გააჩნია მუხტი,შესაბამისად
პროტონების დადებითი მუხტი
და ელექტრონების უარყოფითი მუხტი აბალანსებს/ანეიტრალებს ერთმანეთს.
მოდი დავხატოთ წყალბადის ატომი.
ჩვენ ვიცით რომ წყალბადის ატომური/რიგობრივი ნომერი არის ერთი ,
შესაბამისად ჩვენ გვაქვს ერთი პროტონი ბირთვში.
და, რადგანაც ჩვენ განვიხილავთ ნეიტრალურ წყალბადის ატომს,
ჩვენ გვაქვს ერთი ელექტრონი,
ახლა დავხატოთ ეს ელექტრონიც,
რომელსაც განვათავსებთ ბირთვს გარეთ,

Hungarian: 
A rendszámot Z-vel jelöljük,
ami az atommagban jelenlévő protonok számára utal.
A rendszám megtalálható a periódusos rendszerben.
Ebben a videóban a hidrogénről lesz szó.
A hidrogén rendszáma egy.
Itt láthatod, egy proton van
a hidrogén atommagjában.
Egy semleges atomban a protonok száma
megegyezik az elektronok számával,
mivel a semleges atom
össztöltése nulla,
tehát a protonok pozitív töltését semlegesíti
az elektronok negatív töltése.
Menjünk tovább, vegyünk egy hidrogénatomot.
Tudjuk, hogy a hidrogén rendszáma egy,
tehát egy proton található az atommagban.
Itt az egy protonunk az atommagban,
és mivel semleges hidrogénatomról beszélünk, ezért egy elektronunk van.
Lerajzolom azt az egy elektront
valahova az atommagon kívülre,

Spanish: 
Así el numero atómico es simbolizado por Z
y se refiere al número de protones en un núcleo
Y tu puedes ubicar el número atómico en la tabla periódica
Así vamos a hablar acerca del hidrógeno en este video
Así para el hidrógeno, el número atómico del hidrógeno es 1
Así que aquí, hay un protón
en el núcleo del átomo de hidrógeno.
En un átomo neutral, el número de protones
es igual al número de electrones
porque en un átomo neutral no hay
carga total y las cargas positivas
de los protones están completamente balanceadas
con las cargas negativas de los electrones
Así vamos a seguir adelante y dibujaré un átomo de hidrógeno
Conocemos que el número atómico del hidrógeno es 1,
así que hay un protón en el núcleo
Así aquí está mi protón en el núcleo, y vamos a hablar
acerca de un átomo neutral de hidrógeno, así que hay un electrón.
Voy a dibujar un electrón
en algún lugar fuera del núcleo y

Thai: 
เลขอะตอมใช้สัญลักษณ์  Z
และมันแสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส
และคุณสามารถหาเลขอะตอมจากตารางธาตุ
งั้น เราจะพูดถึงไฮโดรเจนในวิดีโอนี้
สำหรับไฮโดรเจน(H) เลขอะตอมของ H คือหนึ่ง
ที่วงกลมตรงนี้  ดังนั้นจึงมีหนึ่งโปรตอน
ในนิวเคลียสของอะตอมไฮโดรเจน 1 อะตอม
ในอะตอมที่เป็นกลาง จำนวนโปรตอน
จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
เพราะในอะตอมที่เป็นกลาง
ประจุรวมเป็นศูนย์ และประจุบวกของ
โปรตอนถูกดุลอย่างสมบูรณ์แบบ
ด้วยประจุลบของอิเล็กตรอน
เรามาดูกันต่อและวาดอะตอมของไฮโดรเจน
เรารู้ว่าเลขอะตอมของไฮโดรเจนเป็นหนึ่ง
มีหนึ่งโปรตอนในนิวเคลียส
มีหนึ่งโปรตอนในนิวเคลียสและเราจะพูดถึง
อะตอมไฮโดรเจนที่เป็นกลาง ดังนั้นจึงมี 1 อิเล็กตรอน
ฉันจะวาดว่าอิเล็กตรอน
ไว้ที่ไหนสักแห่งนอกนิวเคลียสและฉันจะ

English: 
So the atomic number is symbolized by Z
and it refers to the number of protons in a nucleus.
And you can find the atomic number on the periodic table.
So we're going to talk about hydrogen in this video.
So for hydrogen, hydrogen's atomic number is one.
So it's right here, so there's one proton
in the nucleus of a hydrogen atom.
In a neutral atom, the number of protons
is equal to the number of electrons,
because in a neutral atom there's
no overall charge and the positive charges
of the protons completely balance
with the negative charges of the electrons.
So let's go ahead and draw an atom of hydrogen.
We know the atomic number of hydrogen is one,
so there's one proton in the nucleus.
So there's my one proton in the nucleus, and we're talking
about a neutral hydrogen atom, so there's one electron.
I'm going to draw that one electron
somewhere outside the nucleus and I'm going

Japanese: 
原子番号はZで表され、
それは核の中の陽子の数を示します。
原子番号は周期表でわかります。
このビデオでは水素原子について話します。
水素ですが、その原子番号は１です。
ここにあるように、１個の陽子
が水素原子の核の中にあります。
中性原子では、陽子の数は
電子の数と同じです。
なぜなら、中性原子においては
全体として無電荷であり、陽子の陽電荷は
完全にバランスがとれています。
電子の負電荷に対して。
では今から水素原子を描いてみましょう。
水素の原子番号が１だとわかっているので、
核の中には１個の陽子があります。
（核の中に１個の陽子があって…）
今は中性の水素原子を考えているので、電子は１個です。
（１個の電子
これは核の外側のどこかにあります）

Arabic: 
العدد الذري يرمز له بالرمز Z
وهو يشير إلى عدد البروتونات في النواة.
وتستطيع أن تجد العدد الذري على الجدور الدوري.
في الفيديو سنتحدث عن الهايدروجين.
العدد الذري للهايدروجين هو 1.
هذا هو، وهو بروتون واحد
في نواة ذرة الهايدروجين.
في الذرة المتعادلة، يكون عدد البروتونات
مساويًا لعدد الإلكترونات،
لأنه في الذرة المتعادلة
لا توجد شحنة فائضة، وتكون الشحنة الموجبة
للبروتونات متوازنة تمامًا
لشحنات الإلكترونات السالبة.
هيا بنا نرسم ذرة هايدروجين.
نعرف أن العدد الذري للهايدروجين هو 1،
أي أن هناك بروتون واحد في النواة.
ها هو البروتون، ونحن نتحدث هنا عن
ذرة هايدروجين متعادلة، أي أن هناك إلكترون واحد.
سأرسم هذا الإلكترون
في مكان ما خارج النواة

Azerbaijani: 
Atom nömrəsi Z ilə işarə olunur
və nüvədə olan protonların sayını bildirir
dövri cədvəldə atom nömrəsini asanlıqla tapmaq olar
bu videoda hidrogen haqqında danışacam
hidrogenin atom nömrəsi birdir
baxın burada olan burada bir proton var
hidrogen atomunun nüvəsində
neytral atomda proton sayı
elektronların sayına bərabərdir
çünki neytral atomda
yük yoxdur və protonun müsbət yükü
electronun mənfi yükü ilə
balansda olur
davam edək və hidrogen atomu çəkək
bildiyimiz kimi hidrogenin nömrəsi birdir
deməli bir protonu var
burada olan bir proton və biz
neytral hidrogen atomundan danışırıq və bir elektron var
indi isə bir elektron çəkirəm
nüvənin ətrafında

Czech: 
Atomové (nebo také protonové) číslo
je symbolizováno písmenem Z
a vypovídá o počtu protonů v jádře.
Atomové číslo je v periodické tabulce.
V tomto videu budeme mluvit o vodíku.
U vodíku je atomové číslo jedna.
Takže ve vodíkovém jádře
je jeden proton.
V neutrálním atomu je počet protonů
roven počtu elektronů,
protože v neutrální atomu
není žádný celkový náboj a pozitivní
náboje protonů jsou v rovnováze
s negativním nábojem elektronů.
Takže pojďme nakreslit atom vodíku.
Víme, že atomové číslo vodíku je jedna,
takže v jádru bude jeden proton.
Tohle je můj jeden proton. A protože je to
neutrální vodíkový atom,
bude tu i jeden elektron.
Nakreslím ten jeden elektron někde
mimo jádro a použiji

Ukrainian: 
Отож, атомний номер 
позначається як Z.
і він показує число протонів у ядрі.
І ви можете знайти атомний номер 
у періодичній таблиці.
Ми будемо говорити про
водень у цьому відео.
Так, для водню, атомний номер 
водню дорівнює одиниці.
Ось він тут. Це один протон
у ядрі атому водню.
У нейтральному атомі число протонів
дорівнює числу електронів,
оскільки, в нейтральному атомі
немає заряду, і додатні заряди
протонів повністю сбалансовані
від'ємними зарядами електронів.
Давайте продовжимо і 
накреслимо атом водню.
Ми знаємо, що атомний номер 
водню дорівює одиниці,
значить у ядрі один протон.
Ось мій один протон у
ядрі, і ми говоримо
про нейтральний атом водню, 
тому в ньому буде один електрон.
Я збираюся намалювати цей електрон
десь за межами ядра, і я збираюся

Korean: 
원자 번호는 Z로 나타내어집니다.
그리고 이 번호는 원자핵에 있는 양자의 수를 뜻하죠
원자 번호는 주기율표에서 찾을 수 있습니다.
이 비디오에서는 수소로 설명을 하도록 하겠습니다.
수소는, 수소의 원자번호는 1이죠.
여기를 보시면 양자 하나가
수소의 핵에 있습니다.
중성 원자에서는 양자의 수가
전자의 수와 같습니다.
중성 원자는
전반적으로 전하가 없고 양자의
양전하는 완전히 전자의 음전하와
균형을 이루기 때문입니다.
이제 수소의 원자를 그려보도록 하죠.
수소의 원자 번호는 1이라는 것은 이미 알고 있으니
핵에는 양자가 하나있겠군요.
여기 양자 하나가 핵에 있고 지금은
중성인 수소 원자를 다루고 있기 때문에, 전자 하나가 있습니다.
이 전자 하나를
원자핵 밖 어딘가에 그릴건데

Portuguese: 
Então, o número atômico é simbolizado por Z
e se refere ao número de prótons
em um núcleo.
E você pode encontrar o
número atômico na tabela periódica
Então, vamos falar do hidrogênio neste vídeo
Então, para hidrogênio
- o número atômico do hidrogênio é 1 -
Está bem aqui, então há 1 próton
no núcleo do átomo de hidrogênio.
Em um átomo neutro, o número de prótons
é igual ao número de elétrons
porque em um átomo neutro não há
carga e as cargas positivas
dos prótons se equilibram
com as cargas negativas dos elétrons.
Vamos em frente e desenhar
um átomo de hidrogênio
Sabemos que o número atômico do hidrogênio é 1
então há 1 próton no núcleo.
Há aqui está o único próton no núcleo
e estamos falando
sobre 1 átomo neutro de hidrogênio
então ali está o único elétron.
Vou desenhar o único elétron
em algum lugar fora do núcleo, e vou

Bulgarian: 
Атомното число се отбелязва със Z
и се отнася до броя протони в ядрото.
Можеш да намериш атомното число в периодичната таблица.
В това видео ще говорим за водород.
Атомното число на водорода е 1.
Значи, има един протон в ядрото на един водороден атом.
В един неутрален атом
броят протони е равен на броя електрони,
понеже в един неутрален атом
няма цялостен заряд
и положителните заряди на протоните напълно балансират
отрицателните заряди на електроните.
Нека нарисуваме един атом водород.
Знаем, че атомното число на водорода е 1,
така че в ядрото има един протон.
Ето го моя един протон в ядрото.
Говорим за неутрален водороден атом, така че има един електрон.
Ще нарисувам този електрон някъде извън ядрото.

Javanese: 
原子番号はZで表され、
そしてそれは核の中の陽子の数を示しています。
原子番号は原子表からわかります。
このビデオでは水素原子についてお話します。
水素ですが、その原子番号は１です。
なのでこのように、陽子が１個あります。
水素原子の核の中には。
中性原子では、陽子の数は
電子の数に等しいです。
なぜなら、中性原子は
全体として電荷を持たず、陽子による
陽電荷は完全にバランスがとれています。
電子による負電荷に対して。
では今から水素原子を描いてみましょう。
水素の原子番号は１です。
なので、核には１個の陽子があります。
（核に中に1個の電子…）今私たちは
中性水素原子について考えているので、電子は１個です。
（１個の電子）
（核の外側のどこかにある…）

Korean: 
보어 모형을 아주 간단히 만들어서 쓰도록 하겠습니다.
사실 이건 정확한 원자의 생김새는 아니지만
간단한 만큼 시작하기에는 편할겁니다.
이건 수소의 한 형태고요,
수소의 동위 원소입니다.
프로튬이라고 하죠.
여기에 쓰도록 합시다.
프로튬이고요
동위 원소에 대해 얘기 해보도록 합시다.
동위 원소들은 한 원소의 원자들이지요.
여기에서는 수소를 쓰고 있습니다.
핵들에 있는 중성자의 숫자가 서로 다릅니다.
수소의 다른 동위 원소에 대해 알아보겠습니다.
듀테륨이라고 불리죠.
여기에 듀테륨이라고 쓰도록 하겠습니다.
듀테륨은 수소이니 양자 하나가
핵에 있어야 하고 전자 하나가 핵의
바깥에 있어야 하죠, 동위 원소의 정의인
같은 원소의 원자가
다른 숫자의 중성자를 가지고 있다, 를 보시면
프로튬은 핵에 중성자가 하나도 없죠.

Portuguese: 
usar o modelo simplificado de Bohr
Então isso não é realmente 
como um átomo se parece
mas é uma visão simples
que o ajuda a começar.
Então, essa versão de hidrogênio
Esse é um isótopo de hidrogênio.
Ele é chamado Prótio.
Deixe-me escrever isso aqui.
Então esse é o prótio e vamos
falar sobre isótopos
Um isótopo, isótopos são átomos
de um único elemento
E estamos falando de hidrogênio aqui
Que diferem no número de nêutrons
presente em seu núcleo
Vamos falar sobre o próximo
isótopo de hidrogênio
Este é chamado de Deutério
Vou escrever Deutério aqui
Deutério é hidrogênio, então precisa ter 1 próton
no núcleo e tem que ter 1 elétron fora
do núcleo, mas se você olhar a definição
de isótopos, átomos de elementos
únicos que diferem
no número de nêutrons, o Prótio tem
zero nêutrons em seu núcleo.

Bulgarian: 
И ще използвам свръхопростения модел на Бор.
Атомът всъщност не изглежда така,
но е много проста схема, която ти помага да се запознаеш с него.
Това е един вариант на водорода.
Това е един изотоп на водорода,
който се нарича протий.
Записвам го тук.
Нека поговорим за изотопите.
Изотопите са атоми от един елемент.
Тук говорим за водорода.
Които се различават по броя неутрони в ядрата си.
Нека поговорим за следващия изотоп на водорода.
Той се нарича деутерий.
Записвам деутерий тук.
Деутерият е водород, така че трябва да има един протон в ядрото
и трябва да има един електрон извън ядрото.
Но според определението за изотопи:
"атоми от един елемент,
които се различават по броя неутрони",
протият няма неутрони в ядрото.

Azerbaijani: 
və burada Bor modelini quracam
bu atomun əsl quruluşu deyil
lakin bu sizə anlamağa kömək edəcək
bu hidrogenin bir versiyasıdır
bu hidrogenin bir izotopudur
bu protium adlanır
və bunu burada yazım
bu protiumdur və gəlin izotop haqqında danışaq
izotoplar tək elementin atomlarıdır
biz burda hidrogen haqqında danışırıq
onlar nüvələrindəki neytronlara görə fərqlidirlər
hidrogenin növbəti izotopu haqqında danışaq
bu deyterium adlanır
bunu da burada yazaq
deyterium da bir hidrogendir və bir protonu olmalıdır
və nüvənin ətrafında həmçinin bir elektronu olmalıdır
lakin  izotopun izahına baxsaq
tək elementin atomları neytronlarda fərqlidirlər
protiumun nüvədə sıfır
neytronu var

Arabic: 
حتى أستفيد من نموذج بور المبسط للغاية.
لا تبدو الذرة بهذا الشكل في الحقيقة،
لكنه رسم بسيط يساعدنا على الفهم.
هذا رسم لذرة الهايدروجين.
إنه أحد نظائر الهايدروجين.
ويسمى "بروتيوم".
سأكتبه هنا.
هذا هو البروتبوم، ولنتحدث الآن عن النظائر.
النظائر هي ذرات لنفس العنصر،
تختلف فيما بينها من حيث عدد النيترونات في النواة.
المثال الذي لدينا هنا هو الهايدروجين،
وسنتحدث الآن عن نظائره.
هذه تسمى الديوتيريومات.
سأكتبها هنا.
الديوتيروم هنا هايدروجين، ويجب أن يكون له بروتون واحد في النواة
إلكترون واحد خارجها،
لكن بالنظر إلى تعريف النظائر،
أي ذرات لنفس العنصر تختلف من حيث
عدد النيوترونات، فإن البروتيوم ليست له
نيترونات في النواة.

Javanese: 
非常に単純化させたボーアモデルを使います。
これは実際の原子の有り方とは違います。
しかし、理解しやすいようとても単純化したものです。
これが１つの、１つの水素原子の型です。
これは水素の同位体です。
軽水素と言います。
ここに描きます。
これが軽水素です。同位体について話します。
同位体とは、１つの元素に関する原子です。
では水素について考えます。
同位体というのは、核の中の中性子数が異なります。
では、水素原子の別の同位体を見てみましょう。
これは重水素です。
（ここに描きますね…）
重水素は水素の一種なので、1個の陽子を
核の中に持ち、１個の電子を
核の外に持ちます。しかし、同位体の定義を見てみると
「１つの元素に関する原子であり、
中性子の数が異なる」です。軽水素は０個の中性子を
核の中に持ちます。

Georgian: 
ანუ გამოვიყენებთ ბორის მოდელის გამარტივებულ ვერსიას.
თავისთავად ეს ნახატი არ წარმოაჩენს იმას, თუ როგორ გამოიყურება ატომი სინამდვილეში,
მაგრამ დასაწყისისთვის მისი სიმარტივე დაგეხმარებათ თემის უკეთ გაგებაში.
ეს არის ერთ-ერთი ვერსია წყალბადის ატომის,
ანუ ერთ-ერთი წყალბადის იზოტოპი.
ამ იზოტოპს ეწოდება პროთიუმი
და აქვე მივუთითებ სახელს
ეს არის პროთიუმი და მოდით განვავრცოთ თემა თვითონ იზოტოპებზე.
იზოტოპი- იზოტოპები ეწოდება ერთი და იმავე ელემენტის ატომებს,
ამ შემთხვევაში წყალბადის ატომები,
რომლებიც განსხვავდებიან ბირთვში ნეიტრონის რაოდენობით.
ახლა კი განვიხილოთ წყალბადის შემდეგი იზოტოპი.
მას ეწოდება დეიტერიუმი.
დავწეროთ აქ დეიტერიუმი
დეიტერიუმი წყალბადია, შესაბამისად, მასაც უნდა ჰქონდეს ერთი პროტონი
ბირთვში და ერთი ელექტრონი ბირთვის გარეთ.
მაგრამ გავიხსენოთ იზოტოპის განმარტება-
ერთი და იმავე ელემენტის ატომები,რომლებიც
განსხვავდება ნეიტრონების რიცხვით. პროთიუმს
არ გააჩნია არცერთი ნეიტრონი ბირთვში,

English: 
to use the oversimplified Bohr model.
So this isn't actually what an atom looks like,
but it's a very simply view that helps you get started.
So this is one, this one version of hydrogen.
This is one isotope of hydrogen.
So this is called protium.
Let me go ahead and write that here.
So this is protium and let's talk about isotopes.
An isotope, isotopes are atoms of a single element.
So we're talking about hydrogen here.
That differ in the number of neutrons in their nuclei.
So let's talk about the next isotope of hydrogen.
So this is called deuteriums.
Let me go ahead and write deuterium here.
Deuterium is hydrogen, so it must have one proton
in the nucleus and it must have one electron outside
the nucleus, but if you look at the definition
for isotopes, atoms of a single element that differ
in the number of neutrons, protium has zero
neutrons in the nucleus.

Ukrainian: 
використати спрощену модель Бора.
Насправді атом має 
не такий вигляд,
але це дуже простий вигляд, 
який допоможе вам на початку.
Це одна з версій водню.
Це один з ізотопів водню,
який називається «протій».
Дозвольте я 
напишу це тут.
Отже, це «протій» і давайте 
поговоримо про ізотопи.
Ізотопи - різні атоми 
одного елементу.
Ми говоримо зараз 
про водень.
Ізотопи відрізняються кількістю 
нейтронів у своїх ядрах.
Давайте поговоримо про наступний ізотоп
водню.
Він називається дейтерій.
Давайте я продовжу і 
напишу «дейтерій» тут.
Дейтерій - це водень, тому він 
повинен мати один електрон
у ядрі і один елетрон
поза ядром.
Якщо ви подивитеся 
на це визначення
ізотопів: «Атоми одного елементу, що
відрізняються
кількістю нейтронів» протій має
нуль нейтронів у ядрі.

Polish: 
model atomu Bohra.
Nie odzwierciedla on dokładnie
wyglądu atomu.
To tylko proste przedstawienie
na początek.
To jest jedna postać wodoru.
Mówimy, że to jeden izotop wodoru.
Jego nazwa to prot.
Napiszę jego nazwę tutaj.
Także to jest prot.
Porozmawiajmy teraz o izotopach.
Izotopy to odmiany tego samego
pierwiastka.
W tym przypadku wodoru.
Różnią się one liczbą neutronów
w jądrze atomowym.
Przejdźmy do następnego izotopu
wodoru.
Ten nazywany jest deuterem.
Jego nazwę też zapiszę (deuter).
Deuter to wodór, więc
musi posiadać jeden proton
w jądrze atomowym oraz
jeden elektron
poza jądrem.
Wracając do definicji izotopów,
są to atomy tego samego pierwiastka,
które różnią się
liczbą neutronów w jądrze.
Prot ma zero
neutronów w jądrze.

Russian: 
использовать упрощенную модель Бора.
На самом деле атом выглядит не так,
но это очень простой вид, 
который поможет вам вначале.
Это одна из версий водорода.
Это один из изотопов водорода,
который называется "протий".
Позвольте мне написать это здесь.
Итак, это "протий"
и давайте поговорим об изотопах.
Изотопы - разные атомы одного элемента.
Мы говорим сейчас о водороде.
Изотопы отличаются 
количеством нейтронов в их ядрах.
Давайте поговорим о следующем изотопе водорода.
Он называется "дейтерий".
Позвольте мне написать "дейтерий" здесь.
Дейтерий - это водород, поэтому 
он должен иметь один протон
в ядре и он должен иметь один электрон вне ядра.
Если вы посмотрите на определение
изотопов: "атомы одного элемента, отличающиеся
количеством нейтронов" протий имеет
ноль нейтронов в ядре.

Hungarian: 
az egyszerűsített Bohr-modellel ábrázolva.
Az atom valójában nem így néz ki,
de ez a nagyon egyszerű ábrázolás segíteni fog az elején.
Ez tehát a hidrogén egyik változata.
Ez a hidrogén egyik izotópja.
Próciumnak hívják.
Le is írom ide.
Ez a prócium, és most beszéljünk egy kicsit az izotópokról.
Az izotópok egy adott elem atomjai.
Jelen esetben a hidrogénről van szó.
Ezek az atommagokban lévő neutronok számában különböznek.
Nézzük a hidrogén következő izotópját.
Ezt deutériumnak hívják.
Le is írom ide, hogy deutérium.
A deutérium is hidrogén, tehát egy protonja van az atommagban,
és egy elektronja azon kívül,
de ha az izotópok definícióját nézzük,
ami szerint ezek egy adott elem atomjai,
amik a neutronok számában különböznek,
a próciumnak nulla neutron van az atommagjában.

Spanish: 
voy a usar el modelo simplicado de Bohr
Así que esto no es realmente lo que un átomo se parece
pero es una manera muy simple ver que ayuda a empezar.
Así esto es una, una versión del hidrógeno
Este es un isótopo de hidrógeno
Así esto es llamado PROTIO
Déjame ir adelante y escribo eso aquí.
Así que esto es PROTIO y vamos a hablar de isótopos.
Un isótopo, los isótopos son átomos de un solo elemento.
Así estamos hablando acerca del hidrógeno aquí.
Que difieren en el número de neutrones en sus núcleos.
Así que vamos a hablar acerca del próximo isótopo del hidrógeno.
Así este es llamado DEUTERIO
Déjame ir adelante y escribo DEUTERIO aquí.
DEUTERIO es hidrógeno, por lo que debe tener un protón
en el núcleo y debe tener un electrón fuera
del núcleo, pero si nos fijamos en la definición
para los isótopos, átomos de un sólo elemento que difieren
en el número de neutrones, el PROTIO tiene 0
0 neutrones en el núcleo

Czech: 
hodně zjednodušený Bohrův model.
Takhle přesně atom nevypadá,
ale je to jednoduchý model pro začátek.
Tohle je jedna verze vodíku.
Tohle je jeden izotop vodíku.
Tohle se nazývá protium.
Takže tohle je protium
a pojďme mluvit o izotopech.
Izotopy jsou atomy jednoho prvku,
takže v našem případě vodíku,
které se liší v počtu neutronů v jádře.
Pojďme se podívat na další izotop vodíku.
Tohle se nazývá deuterium.
Napíši to sem.
Deuterium je vodík, takže má jeden proton
v jádře a jeden elektron mimo něj.
Podívejme se na definici izotopů -
"atomy jednoho prvku
s rozdílným počtem neutronů"
Protium nemá v jádru žádné neutrony.

Thai: 
ใช้แบบจำลองของโบร์
มันไม่ใช่สิ่งที่อะตอมเป็นจริงๆ
แต่มันช่วยให้เริ่มต้นได้ง่ายขึ้น
นี่คือเวอร์ชั่นหนึ่ง 
ไฮโดรเจนแบบหนึ่ง
นี่เป็นไอโซโทปหนึ่งของไฮโดรเจน
นี่เรียกว่า  โปรเทียม
มาดูกันต่อและเขียนไว้ตรงนี้
นี่คือโปรเทียมและลองพูดถึงไอโซโทปกัน
ไอโซโทป
ไอโซโทปคือ อะตอมของธาตุเดี่ยว
ดังที่เราพูดถึงไฮโดรเจนที่นี่
มันแตกต่างกันตรง
จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของพวกมัน
เรามาพูดถึงอีกไอโซโทปหนึ่งของไฮโดรเจนกัน
อันนี้เรียกว่า ดิวทีเรียม (deuteriums)
ว่าแล้วก็เขียนดิวทีเรียมตรงนี่
ดิวทีเรียม คือ ไฮโดรเจน จึงมีหนึ่งโปรตอน
ในนิวเคลียสและมันจะต้อง
มีหนึ่งอิเล็กตรอนอยู่นอก
นิวเคลียส แต่ถ้าคุณดูความหมาย
ของไอโซโทป
อะตอมของธาตุเดี่ยวที่ต่างกัน
ตรงจำนวนของนิวตรอน  โปรเทียมมี  0 นิวตรอน
ในนิวเคลียส

Kirghiz: 
моделин колдоном.
Чындыгында атом мындай көрүнбөйт, бирок
бул эң жөнөкөй түрү, силерге түшүнүктүү болууга жардам берет.
Бул суутектин бир версиясы.
Бул суутектин изотобунун бири, ал
"протий" деп аталат.
мен аны бул жерге жазайын.
Демек, бул "протий", келгиле изотоптор жөнүндө сүйлөшөлү.
Изотоптор- бул элементтин ар түрдүү атомдору.
Биз азыр суутек жөнүндө айтабыз.
Изотоптор ядродогу нейтрондордун саны менен айырмаланышат.
келгиле, суутектин изотобу жөнүндө сүйлөшөлү.
Ал "дейтери" деп аталат.
"дейтерийди " бул жерге жазайын
Дейтерий- бул суутек, ошондуктан анын бир протону болуш керек.
жана ал ядронун сыртында бир электрону болуш керек.
Эгер силер изотоптун аныктамасына карасаңар:
"нейтрондун саны менен айырмаланган
бир элементтин атомдору" протийдин
ядродогу нейтрону нөлгө барабар.

Japanese: 
かなり単純化したボーアモデルを使います。
実際の原子がこのようになっているわけではありませんが、
化学を学び始めた人が理解しやすいとても単純な見方です。

Portuguese: 
Deutério tem 1
Então vou desenhar 1 nêutron no deutério
Vou usar azul aqui, então nêutrons vão ser azuis.
Então, deutério tem 1 nêutron e como
nêutrons têm massa,
o deutério tem mais massa do que o prótio.
Isótopos têm diferentes massas porque eles
se diferenciam em termos de número de nêutrons.
Mas note que eles têm o mesmo número atômico
o mesmo número de prótons em seus núcleos
Certo, é 1 próton dentro do núcleo
E isso é importante porque se você mudar
o número de prótons, você está mudando
o elemento
e não é o que estamos fazendo aqui.
Estamos falando de átomos de um único elemento
Deutério ainda é hidrogênio, é um isótopo.
Finalmente, nosso último isótopo, que é o Trítio.
O trítio tem 1 próton no seu núcleo
1 elétron fora do núcleo e desenhamos isso aqui
e tem que ser diferente em termos de
número de nêutrons, então trítio tem 2 nêutrons
Vou desenhar os dois nêutrons
aqui no núcleo

Russian: 
Дейтерий имеет один нейтрон.
Итак, позвольте мне нарисовать один нейтрон в дейтерии.
Я буду использовать синий цвет для нейтронов.
Итак дейтерий имеет один нейтрон, и так как нейтроны имеют массу,
дейтерий имеет большую массу, чем протий.
То есть изотопы имеют различные массы, потому что они отличаются
количеством нейтронов.
Обратите внимание, однако, что они имеют один и тот же атомный номер,
они имеют одинаковое количество протонов в ядре.
Один протон в ядре.
И это важно, потому что если вы измените
число протонов, вы измените элемент,
и это не то, что мы делаем здесь.
Мы говорим об атомах одного элемента.
Дейтерий - это водород, это его изотоп.
Наконец, наш последний изотоп - "тритий".
Тритий имеет один протон в ядре,
один электрон вне ядра, мы нарисуем
это здесь, и он должен отличаться
количеством нейтронов. И тритий имеет два нейтрона.
Позвольте мне нарисовать два
нейтрона здесь в ядре.

Korean: 
듀테륨은 하나 있습니다.
여기에 듀테륨의 중성자 하나를 그리도록 하겠습니다.
파란색을 쓸테니 중성자는 파란색이 되겠군요.
듀테륨은 중성자를 하나 가지고 있고, 
중성자는 질량을 가지고 있으니
듀테륨은 프로튬보다 질량이 많겠군요.
동위 원소들은 다른 질량들을 가지고 있습니다.
중성자의 숫자가 다르니까요.
하지만 중요한 점은 동위 원소들은 원소 번호가 같고
핵에 같은 숫자의 양자들을 지니고 있습니다.
그래요, 핵에 양자 하나가 있죠.
이건 굉장히 중요한 점입니다.
양자의 숫자가 바뀌면 원소도 바뀌고,
그건 지금 다루고 있는 문제는 아니죠.
지금은 하나의 원소의 다른 원자들을 다루고 있습니다.
듀테륨 역시 수소이고, 동위 원소입니다.
그리고 마지막 동위 원소는 트리튬입니다.
트리튬도 핵에 양자 하나가 있죠.
전자 하나가 핵 바깥에 있고
여기에 그리도록 합시다, 그리고
중성자의 숫자가 달라야 합니다. 
트리튬은 중성자를 두개 지니고 있죠.
여기 중성자 두 개를
핵에 그리도록 하겠습니다.

Hungarian: 
A deutériumnak egy.
Le is rajzolom a deutérium egy neutronját.
Kéket használok, az lesz a neutron.
A deutériumnak tehát egy neutronja van, és mivel a neutronnak van tömege,
a deutériumnak nagyobb a tömege, mint a próciumnak.
Az izotópoknak tehát más-más a tömegük,
mivel különböző számú neutronjuk van.
Figyeld meg, hogy a rendszámuk továbbra is ugyanaz,
ugyanannyi az atommagban jelen lévő protonok száma.
Egy proton van az atommagban.
Ez azért fontos, mert ha megváltoztatjuk
a protonok számát, megváltozik az elem,
és az nem ugyanaz, mint amit itt csinálunk.
Most egy adott elem atomjairól van szó.
A deutérium továbbra is hidrogén, annak egy izotópja.
Nézzük végül az utolsó izotópunkat, a tríciumot.
A tríciumnak is egy proton van az atommagjában,
egy elektronja az atommagon kívül, ide rajzoljuk,
és ugye a neutronok számában különbözniük kell,
tehát a tríciumnak két neutronja van.
Be is rajzolom a két neutront
ide az atommagba.

Thai: 
ดิวทีเรียมมีหนึ่งตัว
งั้นฉันวาด 1 นิวตรอน ในดิวทีเรียม
ฉันวาดด้วยสีฟ้า  นิวตรอนคือสีฟ้า
ดิวทีเรียม มี 1 นิวตรอนและ นิวตรอนมีมวลของมัน
ดิวทีเรียมจึงมีมวลมากกว่าโปรเทียม
ดังนั้นไอโซโทปมีมวลแตกต่างกัน
เพราะพวกมันมีจำนวน
นิวตรอนต่างกัน
ขอให้สังเกตดูว่า พวกมันมีเลขอะตอมเดียวกัน
พวกมันมีจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเหมือนกัน
ใช่แล้ว มันคือ 1 โปรตอนในนิวเคลียส
และนั่นเป็นจุดที่สำคัญเพราะ
ถ้าคุณเปลี่ยนจำนวนโปรตอน คุณจะเปลี่ยน ธาตุ
และนั่นไม่ใช่สิ่งที่เราจะทำตอนนี้
เรากำลังพูดถึงอะตอมของธาตุเดียว
ดิวทีเรียมยังคงเป็นไฮโดรเจน มันเป็นไอโซโทป
ท้ายสุด ไอโซโทปตัวสุดท้ายซึ่งคือ ทริเทียม (Tridium)
ทริเทียม มี 1 โปรตอนในนิวเคลียส
1 อิเล็กตรอนนอกนิวเคลียสและเราวาด
ตรงนี้และมันต้องต่างกันที่
จำนวนของนิวตรอน ดังนั้นทริเทียมมี 2 นิวตรอน
มาดูและวาด 2
นิวตรอนในนิวเคลียสตรงนี้

Kirghiz: 
Дейтерийдин бир нейтрону бар.
Дейтерийдеги бир нейтронду жазайын.
Нейтрон үчүн мен көк түстү колдонойун.
Демек, дейтерийдин бир нейтрону бар, анын массасы да бар,
дейтерий протийге караганда чоң массага ээ .
Башкача айтканда, изотоптор ар түрдүү массага ээ, себебиалар нейтрондордун
саны менен айырмаланышат.
Бирок, алар бир эле атомдук номерге ээ, ядродогу
протондорунунсаны да бирдей.
Ядродо 1 протон.
жана бул маанилүү, себеби эгер силер протондун санын
өзгөртсөңөр, анда элементти өзгөртөсүңөр.
бул биз көрсөткөндөр эмес.
Биз бир элементтин атомдору жөнүндө айтабыз.
Дейтерий- бул суутек, бул анын изотобу.
Биздин акыркы изотоп- "тритий"
Тритий ядродо 1 протону бар,
1 электрон ядронун сыртында, биз сүрөтүн тартабыз,
мына бул жерде, ал нейтрондун саны
менен айырмаланат, жана тритийди 2 нейтрону бар.
мен ядродогу 2 нейтронду
тартайын.

Ukrainian: 
Дейтерій має один нейтрон.
Отже, я продовжу і малюю один
нейтрон у дейтерії.
Я буду використовувати синій колір,
нейтрони будуть синіми.
Отже, дейтерій має один нейтрон, і оскільки
нейтрони мають масу,
дейтерій має більшу масу, ніж протій.
Тобто ізотопи мають різні маси, 
тому що відрізняються
кількістю нейтронів.
Однак, зверніть увагу, що вони мають 
один і той же атомний номер,
вони мають однакову кількість
протонів у ядрі.
Один протон у ядрі.
І це важливо, тому що
якщо ви зміните
число протонів, ви зміните елемент,
і це не те, що нам потрібно.
Ми говоримо про атоми 
одного елементу.
Дейтерій - це водень, 
це його ізотоп.
Нарешті, наш останній
ізотоп - «тритій».
Тритій має один протон у ядрі,
один елекрон поза ядром, ми намалюємо
це тут, і він повинен відрізнятися
кількістю нейтронів, тобто 
тритій має два нейтрони.
Я продовжую і малюю два
нейтрони тут у ядрі.

English: 
Deuterium has one.
So let me go ahead and draw in deuterium's one neutron.
I'll use blue here, so neutrons are going to be blue.
So deuterium has one neutron and since neutrons have mass,
deuterium has more mass than protium.
So isotopes have different masses because they differ
in terms of number of neutrons.
Notice though, that they have the same atomic number,
they have the same number of protons in the nucleus.
Right, it's one proton in the nucleus.
And that's important because if you change
the number of protons, you're changing the element,
and that's not what we're doing here.
We're talking about atoms of a single element.
Deuterium is still hydrogen, it's an isotope.
Finally, our last isotope, which is tritium.
So tritium has one proton in the nucleus,
one electron outside the nucleus, and we draw
that in here, and it must differ in terms
of number of neutrons, so tritium has two neutrons.
Let me go ahead and draw the two
neutrons here in the nucleus.

Georgian: 
დეიტერიუმს კი გააჩნია ერთი,
ახლა კი დავხატავ დეიტერიუმის ერთ ნეიტრონს,
და ამისათვის გამოვიყენებ ლურჯ ფერს ანუ ნეიტრონი იქნება ლურჯი ფერის.
მოკლედ, დეიტერიუმს აქვს ერთი ნეიტრონი და რადგანაც, ნეიტრონებს აქვთ მასა
დეიტერიუმს ექნება უფრო დიდი მასა ვიდრე პროთიუმს.
აქედან კი გამომდინარეობს დასკვნა, რომ იზოტოპებს აქვთ სხვადასხვა მასა ,
რადგანაც ისინი განსხვავდებიან ნეიტრონის რაოდენობით
თუმცაღა აღსაღნიშნავია ისიც, რომ მათ გააჩნიათ ერთნაირი ატომური/რიგობრივი ნომერი,
შესაბამისად მათ გააჩნიათ ერთნაირი რაოდენობის პროტონები ბირთვში,
თითო პროტონი თითო ატომში.
ეს მნიშვნელოვანია რადგან თუ კი თქვენ შეცვლით
პროტონების რაოდენობას , თქვენ ცვლით ელემენტს
ამას ჩვენ აქ არ განვიხილავთ.
ჩვენ ვსაუბრობთ ერთსა და იმავე ელემენტის იზოტოპებზე.
დეიტერიუმი ისევ წყალბადია, უბრალოდ მისი იზოტოპია
ბოლოს ჩვენი ბოლო იზოტოპი, რომელსაც ეწოდება ტრიტიუმი.
ტრიტიუმს აქვს ერთი პროტონი ბირთვში,
ერთი ელექტრონი ბირთვის გარეთ აქვე დავხატოთ ისინი
და როგორც უკვე განვიხილეთ ის უნდა განსხვავდებოდეს
ნეიტრონების რიცხვით, შესაბამისად მას გააჩნია ორი ნეიტრონი.
დავხატოთ ეს ორი ნეიტრონიც ბირთვში.
.

Bulgarian: 
Деутерият има един.
Нека нарисувам единия неутрон на деутерия.
Ще използвам синьо, ще правя неутроните в синьо.
Деутерият има един неутрон и тъй като неутроните имат маса,
деутерият има по-голяма маса от протия.
Изотопите имат различни маси,
понеже се различават по броя неутрони.
Но забележи, че имат едно и също атомно число,
имат еднакъв брой протони в ядрото.
Точно така, един протон в ядрото.
И това е важно, понеже ако промениш броя протони,
променяш елемента, а тук не става въпрос за това.
Говорим за атоми от един елемент.
Деутерият е водород, той е изотоп.
Накрая, последният ни изотоп е тритий.
Тритият има един протон в ядрото,
един електрон извън ядрото, рисуваме това тук,
и трябва да се различава по броя неутрони.
Тритият има два неутрона.
Нека нарисувам двата неутрона тук в ядрото.

Javanese: 
重水素は１つ持ちます。
では今から重水素の中性子を１つ描きます。
ここでは青を使うので、中性子は青で表します。
重水素は１個の中性子を持ちますが、中性子は質量を持つので
重水素の質量は軽水素よりも大きくなります。
同位体は異なる質量を持ちます。
中性子の数が違うために。
注意深く見ると、それらは同じ原子番号を持ち、
同じ数の陽子を核内に持っています。
そうです、１個の陽子が核にあります。
そしてそれはとても重要なことです。なぜなら、
陽子の数を変えると、元素を変えることになってしまうからです。
それは私たちがここでやっていることではありません。
１つの元素の原子について話しています。
重水素もまた水素の一種であり、同位体です。
水素の最後の同位体は、三重水素です。
三重水素は核内に１個の陽子があり、
１個の電子が核の外側にあります。
（ここに描きます…）三重水素は中性子の
数が違っていて、２個の中性子を持っています。
（描きます）
（２個の中性子が核内に…）

Spanish: 
DEUTERIO tiene 1
Déjame ir adelante y dibujo 1 neutrón del DEUTERIO
Voy a usar azul aquí, así los neutrones van a ser azul.
Así el DEUTERIO tiene 1 neutrón y puesto que los neutrones tienen masa,
el DEUTERIO tiene más masa que el PROTIO
Así los isótopos tienen diferentes masas porque ellos difieren
en términos el número de neutrones.
Nótese, sin embargo, que tienen el mismo número atómico,
ellos tienen el mismo número de protones en el núcleo.
Correcto, es un protón en el núcleo.
Y eso es importante porque si cambia
el número de protones, estás cambiando el elemento
y eso no es lo que estamos haciendo aquí.
Estamos hablando acera de átomos de un mismo elemento.
DEUTERIO es todavía hidrógeno, es un isótopo.
Finalmente, nuestro último isótopo, que es TRITIO.
Así el TRITIO tiene 1 protón en el núcleo,
un electrón fuera del núcleo, y vamos a dibujar
eso aquí, y deben diferir en términos
del número de neutrones, así el TRITIO tiene 2 neutrones.
Déjame ir adelante y dibujo dos
2 neutrones aquí en el núcleo

Polish: 
Natomiast deuter ma jeden neutron.
Narusyję teraz ten neutron w jądrze
deuteru.
Użyję niebieskiego koloru.
Neutrony będą przedstawiane niebieskim.
Więc deuter ma jeden neutron.
Neutrony posiadają masę, więc
masa deuteru jest większa
niż masa protu.
A więc izotopy różnią się masą,
ponieważ mają różną liczbą neutronów.
Zauważ, że izotopy tego samego pierwiastka
mają taką samą liczbę atomową,
czyli taką samą liczbę protonów
w jądrze.
W jądrze atomowym wodoru 
jest jeden proton.
Jest to bardzo istotne, gdyż
zmieniając liczbę protonów,
zmieniasz też pierwiastek,
a my tego tutaj 
nie robimy.
Mówimy o atomach tego
samego pierwiastka.
Deuter to izotop wodoru,
czyli wciąż wodór.
Przejdźmy do ostatniego izotopu 
wodoru - trytu.
Tryt ma także jeden proton
w jądrze atomowym
oraz jeden elektron poza jądrem.
Narysujmy go tutaj.
Musi się jednak różnić
liczbą neutronów.
Tryt ma 2 neturony w jądrze.
Narysuję te neutrony
w jądrze, czyli tutaj.

Arabic: 
أما الديوتريوم، فله نيوترون واحد.
لذا سأرم الآن نيوترونًا واحدًا في نوات الديوتريوم.
سأستخدم اللون الأزرق لرسم النيوترون.
الديوتريوم له نيوترون واحد، وبما أن النيترون له كتلة،
فإن كتلة الديوتريوم أعلى من كتلة البروتيوم.
وتتفاوت كُتل النظائر فيما بينها لأنها تتفاوت
في عدد النيوترونات.
لكن لاحظوا أنها جميعها لها نفي العدد الذري،
أي أنها لها نفس عدد البروتونات في النواة.
وهو بروتون واحد فقط.
وهذا مهم للغاية، لأنه إذا تغيّر عدد البروتونات،
فإن العنصر نفسه يتغيّر،
ونحن لا نريد ذلك هنا.
إننا نتحدث عن ذرات لنفس العنصر.
يبقى الديوتريوم نوعًا من الهايدروجين، لكنه أحد نظائره فقط.
أما آخر هذه النظائر فيسمى التراتيوم.
الترايتيوم هو برتوتون واحد داخل النواة،
وإلكترون واحد خارجها، وسأرسمه هنا
لكنه يختلف من حيث عدد
النيرترونات، حيث يملك الترايتيوم نيترونين اثنين.
سأرسم هنا نيترونين اثنين
داخل نواة الترايتيوم.

Azerbaijani: 
Deyteriumun iki dənə
və indi mən burada deyteriyumun bir neytronunu çəkim
bunu göy rəngdə yazacam
deyteriyumun bir neytronu var və neytronun kütləsi var
deyteriyum protiumdan ağırdır
izotoplar neytronlara görə bir-birindən
kütlələrinə görə fərqlənirlər
bunu unutmayın ki  onların eyni atom nömrəsi var
onların nüvədə eyni sayda protonu var
deməli bu nüvədə olan bir proton
bu vacibdir çünki əgər protonun qiymətini dəyişsək
elementi dəyişmiş olarıq
və lakin biz bunu etmirik
biz tək bir element haqqında danışırıq
Deyteriyum hidrogendir ,izotopdur
və son izotopumuz tritiumdur
tritiumun nüvədə bir protonu var
və nüvə ətrafında bir elektronu var
və bunu burda çəkim
lakin neytronlada fərqlidir belə ki tritiumun 2 neytronu var
bunu da bura da qeyd edim
nüvədə olan neytronlar

Czech: 
Deuterium má jeden.
Takže teď nakreslím k deuteriu neutron.
Neutrony budu kreslit modrou barvou.
Deuterium má jeden neutron,
a protože neutrony mají hmotnost,
deuterium je těžší než protium.
Takže izotopy mají jiné hmotnosti,
protože se liší v počtu neutronů.
Všimněte si, že mají stejné atomové číslo,
a že mají stejný počet protonů v jádře.
V jádře je jeden proton,
a to je důležité, protože když změníte
počet protonů,
měníte onen prvek.
A to my nechceme a neděláme.
Mluvíme o atomech jediného prvku.
Deuterium je pořád vodík,
je to jeho izotop.
A nakonec, náš poslední izotop, tritium.
Tritium má jeden proton v jádře,
jeden elektron mimo něj,
to nakreslíme sem
a musí se to lišit v počtu neutronů.
Takže tritium má dva neutrony.

Ukrainian: 
Отже, це ізотопи водню.
Як ми відрізняємо різні ізотопи?
Ми збираємося написати
декілька символів,
щоб представити ці ізотопи.
І як символ, який ми 
будемо малювати тут
для протія, матиме
символ елементу,
яким є, звісно, водень,
а потім сюди
ми збираємося написати 
атомний номер.
Тобто індекс - атомний номер,
що дорівнює одиниці,
тому що один протон у ядрі,
а потім у верхньому індексі, 
ми збираємося
писати масове число.
Отже, давайте подивимося нижче
на визначення масового числа.
Масове число - сумарна кількість
протонів і нейтронів у ядрі,
тобто, його протонів і нейтронів, 
і позначається як A.
Так, А - масове число, 
що дорівнює
кількості протонів,
і це атомний
номер, який ми 
позначаємо літерою Z,

Bulgarian: 
И това са изотопите на водорода.
Как различаваме различните изотопи?
Ще запишем малки символи,
за да представим тези изотопи.
И символът, който ще нарисувам тук за протий,
ще е съставен от символа на елемента,
който е, разбира се, водород,
и после тук долу ще запишем атомното число.
Малкият символ е атомното число, което е 1,
понеже има един протон в ядрото.
И после за символа горе
ще запишем масовото число.
Нека се преместя тук надолу,
за да можем да разгледаме определението за масовото число.
"Масовото число е комбинираният брой
протони и неутрони в едно ядро."
Тоест то е протоните и неутроните и се отбелязва с А.
А е масовото число,
което е равно на броя протони – това е атомният номер, който символизираме със Z –

Georgian: 
მოკლედ, ეს არის წყალბადის იზოტოპები.
როგორ გავარჩიოთ სხვადასხვა იზოტოპები?
ჩვენ გამოვსახავთ ამ იზოტოპებს
სხვადასხვა სიმბოლოთი.
სიმბოლო , რომელსაც გამოვიყენებთ პროთიუმის აღსაღნიშნავად
არის ელემენტის სიმბოლო,
რომელიც, თავისთავად, არის H,
ქვევით მივუწერთ ატომურ/რიგობრივ ნომერს,
შესაბამისად ინდექსი არის რიგობრივი ნომერი, რომელიც უდრის ერთს,
იმიტომ რომ ბირთვში არის ერთი პროტონი,
ხოლო ზედა ინდექსად გამოიყენება
მასური რიცხვი
მოდით ქვევით ჩავწევ, რათა შევხედოთ
მასური რიცხვის განმარტებას.
მასური რიცხვი არის ბირთვში არსებული პროტონებისა
და ნეიტრონების რიცხვთა ჯამი.
შესაბამისად, ეს არის პროტონები და ნეიტრონები და ის აღნიშნულია A-თი.
A არის მასური რიცხვი, რომელიც უდრის
პროტონების რაოდენობას,რომელიც არის
ატომური/რიგობრივი ნომერი და აღინიშნება Z-თი,

Azerbaijani: 
bunlar hamısı hidrogenin izotopudur
bəs bunları necə ayıra bilərik ?
burada kiçik simvollar yazacam
bu izotopları göztərmək üçün
burada protium üçün çəkəcəyim simvol
element simvolu olacaq
əlbətdəki hidrogen simvolu olacaq
və atom nömrəsini yazaq
hansı ki birə bərabərdir
çünki nüvədə bir proton var
və sonra
kütlə ədədini yazacam
indi isə aşağı düşək və
kütlə əddinin izahına baxaq
kütlə ədədi
nüvədəki proton və neytronların
hansı ki A ilə işarə olunub
A kütlə ədədidir hansı ki
protonların sayına bərabərdir
atom nömrsəi də Z ilə işarə olunur

English: 
And so those are the isotopes of hydrogen.
How do we distinguish between the different isotopes?
Well we're going to write little symbols
to represent these isotopes.
And so the symbol that we'll draw here
for protium is going to have the element symbol,
which is, of course, hydrogen, and then down here
we're going to write the atomic number.
So the subscript is the atomic number which is one,
because there's one proton in the nucleus,
and then for the superscript, we're going
to write in the mass number.
So let me move down here so we can look
at the definition for the mass number.
The mass number is the combined number
of protons and neutrons in a nucleus,
so it's protons and neutrons, and it's symbolized by A.
So A is the mass number, which is equal
to the number of protons, that's the atomic
number which we symbolized by Z,

Hungarian: 
Ezek tehát a hidrogén izotópjai.
Hogyan teszünk különbséget a különböző izotópok között?
Kis jeleket fogunk rajzolni
az izotópok megadásához.
A prócium jele tehát, amit ide rajzolok
az elem vegyjeléből áll,
ami természetesen a hidrogén, és aztán ide alulra
írjuk a rendszámot.
Az alsó indexbe kerül a rendszám, ami egy,
mivel egy proton van az atommagban.
A felső indexbe fogjuk írni
a tömegszámot.
Kicsit lejjeb húzom, hogy láthassuk
a tömegszám definícióját.
A tömegszám az atommagban lévő
protonok és neutronok számának összege.
Protonok és neutronok, és a jele A.
Az A tehát a tömegszám, ami egyenlő
a protonok számával (ami a rendszám,
és amit Z-vel jelöltünk)

Kirghiz: 
Демек, бул суутектин изотоптору .
Биз ар түрдүү изотопторду кантип айырмаланайбыз?
Биз изотопторду элестетиш үчүн
бир аз символдорун жазалы
Протий үчүн символду жазсак,
ал элементтин символу болот.
Албетте ал суутек, биз бул
жакка атомдук номерин жазабыз.
Башкача айтканда, индекс- 1ге барабар болгон атомдук номер
себеби ядродо 1 протон бар, андан
кийин жогорку индекске биз
массанын санын жазабыз.
келгиле, төмөн жагына массалык
сан үчүн аныктама карайлы.
массалык сан- ядродогу протон менен
нейтрондордун суммасы,
А тамгасы менен белгиленет
А- протондордун санына барабар болгон
массалык сан жана Z тамгасы менен
белгиленген атомдук номери

Korean: 
수소의 동위 원소들이었습니다.
서로 다른 동위원소들을 어떻게 구별할 수 있냐고요?
특정한 기호들을 써서
동위 원소들을 나타냅니다.
여기에 그릴 프로튬의 기호는
원자기호를 가지고 있을거고,
당연히 수소겠죠, 그리고 이 아래에는
원자 번호를 쓸겁니다.
아래쪽 첨자는 원자 번호 1입니다.
핵에 양자가 하나있으니까요.
위쪽 첨자에는
원자의 질량수를 쓸겁니다.
아래로 내려가서
질량수의 정의를 보겠습니다.
질량수는 원자핵에 있는
양자와 중성자 숫자의 합입니다.
양자와 중성자인 셈이죠, A로 나타내어집니다.
A는 질량수이고요,
Z로 나타내는 원자 번호와

Spanish: 
Y así, esos son los isótopos de hidrógeno.
¿Cómo podemos distinguir entre los diferentes isótopos?
Bueno, vamos a escribir pequeños simbolos
para representar estos isótopos.
Y así, el símbolo que vamos a trazar aquí
para el PROTIO va a tener el símbolo del elemento,
que es, por supuesto, de hidrógeno, y luego hacia abajo aquí
vamos a escribir el número atómico.
Así que el subíndice es el número atómico, que es 1,
porque hay 1 protón en el núcleo,
y luego por el superíndice, vamos
a escribir el número de masa.
Déjame moverme hacia abajo aquí, así vamos a poder observar
en la definición del número de masa.
El número de masa es el número combinado
de protones y neutrones en el núcleo,
por lo que es protones y neutrones, y está simbolizado por A.
Entonces A es el número de masa, que es igual
al número de protones, ese es el número
número atómico que simbolizamos por Z.

Russian: 
Итак, это изотопы водорода.
Как мы различаем различные изотопы?
Мы собираемся написать немного символов
чтобы представить эти изотопы.
И так символ, который мы будем рисовать здесь
для протия, будет иметь символ элемента,
который является, конечно, водород, а затем сюда
мы собираемся написать атомный номер.
То есть, индекс - атомный номер, равный единице
потому что есть один протон в ядре,
а затем в верхнем индексе, мы собираемся
писать массовое число.
Итак, давайте посмотрим вниз
на определение для массового числа.
Массовое число - суммарное количество
протонов и нейтронов в ядре,
протонов и нейтронов, и обозначается, как А.
Так A - массовое число, равное
количеству протонов, и это атомный
номер, который мы обозначаем буквой Z,

Czech: 
Takže teď nakreslím ty dva
neutrony sem do jádra.
Takže tohle jsou dva izotopy vodíku.
Jak rozlišujeme rozdílné izotopy?
Budeme psát malé symboly,
které reprezentují tyto izotopy.
Takže symbol, který nakreslíme k protiu,
bude písmeno příslušného prvku,
což je u vodíku H, a dolů
napíšeme atomové číslo.
Takže dolní index je atomové číslo,
což je jedna,
protože v jádře je jeden proton.
A do horního indexu napíšeme
nukleonové číslo.
Teď se podíváme na definici
nukleonového čísla.
Nukleonové číslo je součet počtu
protonů a neutronů v jádře, takže to jsou
protony a neutrony.
Značíme je písmenem A.
A je nukleonové číslo, které se rovná
počtu protonů, to je atomové číslo,
které je značíme písmenem Z,

Portuguese: 
Então esses são 2 isótopos de hidrogênio
Como distinguimos os diferentes isótopos?
Bem, vamos escrever pequenos símbolos
para representar estes isótopos
E o símbolo que vamos desenhar aqui para
prótio terá o símbolo do elemento,
que é, claro, hidrogênio, e aqui embaixo
vamos escrever o número atômico.
Então o subscrito é o número atômico, que é 1
porque há 1 próton no núcleo
e então, para o sobrescrito, vamos
escrever o número de massa.
Deixe-me mover pra baixo para podermos olhar
a definição de número de massa.
O número de massa é a soma do número
de prótons e nêutrons de um núcleo.
Então são prótons e núcleos, e é simbolizado por A
Então A é o número de massa, que é igual
ao número de prótons, que é o número atômico
simbolizado por Z,

Polish: 
A więc to są izotopy wodoru.
W jaki sposób będziemy odróżniać
różne izotopy pierwiastka?
Będziemy używać symboli
do oznaczania tych izotopów.
Tak więc oznaczenie, które zapiszemy
dla protu będzie zawierało
symbol pierwiastka,
którym jest oczywiście wodór,
a tutaj
będziemy zapisywać liczbę atomową.
W indeksie dolnym zapisujemy 
liczbę atomową, tutaj równą jeden,
ponieważ w jądrze znajduje się 
jeden proton.
Natomiast w indeksie górnym
będziemy zapisywać
liczbę masową pierwiastka.
Przejdę trochę niżej, żebyśmy mogli
zobaczyć
definicję liczby masowej.
Liczba masowa to łączna liczba
protonów i neutronów
w jądrze atomowym.
A więc to suma protonów i neutronów,
której symbolem jest litera A
Więc A, czyli liczba masowa
równa się
liczbie protonów, które określa 
liczba atomowa,
którą przedstawiamy 
literą Z,

Arabic: 
وهذه هي نظائر الهايدروجين.
فكيف نفرق بينها؟
سنتخدم لذلك رموزًا صغيرة
لتمثيلها.
ويتألف رمز نظير البروتيوم
من رمز العنصر
وهو الهايدروجين، ثم نكتب تحته
العدد الذري.
يُكتب العدد الذري عادة أسفل رمز العنصر، وهو هنا يساوي واحد
لأن هناك بروتون واحد فقط في النواة،
أما في أعلى العنصر، فسنكتب
العدد الكتلي.
سأنتقل إلى الأسفل هنا حتى ننظر إلى
تعريف العدد الكتلي.
العدد الكتلي هو عدد
البروتونات والنيوترونات داخل النواة،
أي أنه يشمل البروتونات والنيوترونات معًا، ونرمز له بالرمز A.
نرمز للعدد الكتلي إذن بالرمز A، وهو يساوي
عدد البروتونات، وهو العدد الذري،
ونرمز له بالرمز Z،

Thai: 
เหล่านั้นคือ ไอโซโทปของไฮโดรเจน
เราบอกความแตกต่างระหว่างไอโซโทปอย่างไร
เราจะเขียนสัญลักษณ์เล็กๆ
เพื่อแทนไอโซโทปเหล่านี้
แล้วสัญลักษณ์ที่เราจะวาดที่นี่
สำหรับโปรเทียมจะมีสัญลักษณ์ธาตุ
ซึ่งแน่นอน เป็น ไฮโดรเจน H ตรงนี้
เราจะเขียนเลขอะตอม
ตัวห้อยเป็นเลขอะตอมซึ่งเป็นหนึ่ง
เพราะมีหนึ่งโปรตอนในนิวเคลียส
และสำหรับตัวยกเรา
จะเขียนในเลขมวล
ขอย้ายลงมาตรงนี้ แล้วเราดู
นิยามของเลขมวลได้
เลขมวลเป็นผลรวมของ
จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส
มันจึงเป็นโปรตอนและนิวตรอน
และใช้สัญลักษณ์เป็น A
ดังนั้น A เป็น เลขมวลซึ่งเท่ากับ
จำนวนของโปรตอนซึ่งมันเป็น
เลขอะตอมที่เราเขียนเป็น Z

Javanese: 
これらが水素の同位体です。
どのようにしてこれらの同素体を見分けるのでしょうか？
小さな記号を書いていきます。
これらの同位体を表すために。
ここに書く記号は
軽水素のもので、元素記号を持ち
（もちろん水素の記号です）

Korean: 
중성자의 숫자의 합입니다.
A는 Z 더하기 N인거죠.
프로튬은 말이죠, 프로튬을 보도록 합시다.
핵에는 양자가 하나밖에 없고
중성자는 없으니 1더하기 0은
질량수 1을 내는군요.
여기 빨간색으로 질량수를 써서 구별할 수 있도록 하죠.
자, 질량수는 빨간색이고 이제
원자 번호에는 다른 색깔을 쓰도록 하겠습니다.
자주색을 쓸게요.
아래쪽 첨자는 원자 번호니
Z 이고요, 위에 있는 첨자는
질량수고, A입니다.
그래서 이 기호가 동위원소 프로튬을 나타내죠.
듀테륨도 하나 그려봅시다.
이건 수소이니 H를 쓰고요,
원자핵에는 여전히 양자가 하나있습니다.
원자핵에 양자가 하나 있으니

Hungarian: 
plusz a neutronok számával.
A egyenlő Z meg N.
A prócium esetén, ami itt látható,
az atommagban csak egyetlen proton van
és nulla neutron, tehát egy meg nulla
adja a tömegszámot, ami egy.
Pirossal írom a tömegszámot, hogy meg tudjuk különböztetni.
A tömegszám tehát a piros,
és más színt használok a rendszámhoz.
használjunk itt lilát.
Az alsó index mutatja a rendszámot, a Z-t,
és a felső index
a tömegszámot, az A-t.
Ez tehát a próciumizotóp jele.
Rajzoljuk le a deutériumét is.
Hidrogénről van szó, tehát H-t írunk.
Továbbra is egy proton van az atommagban,

Czech: 
plus počet neutronů.
Takže A se rovná Z plus N.
Takže v případě protia
je v jádře jen jeden proton
a nula neutronů, takže nula plus jedna
nám dává nukleonové číslo jedna.
Pro nukleonové číslo použiji červenou.
Takže nukleonové číslo je červené,
pro atomové číslo použiji jinou barvu,
třeba fialovou.
Takže dolní index je atomové číslo,
což je Z, a horní index
je nukleonové číslo, což je A.
Takže tento symbol značí izotop protium.
Teď nakreslíme symbol pro deuterium.
Je to vodík, takže napíšeme H.
V jádře je stále jeden proton,

English: 
plus the number of neutrons.
So A is equal to Z plus N.
And for protium, let's look at protium here.
So in the nucleus there's only one proton
and zero neutrons, so one plus zero
gives us a mass number of one.
And I'll use red here for mass number so we can distinguish.
Alright, so mass number is red and let me use
a different color here for the atomic number.
Let me use magenta here.
So the subscript is the atomic number
and that's Z, and the superscript
is the mass number and that's A.
So this symbol represents the protium isotope.
Let's draw one for deuterium.
So it's hydrogen so we put an H here.
There is still one proton in the nucleus,
right one proton in the nucleus,

Polish: 
plus liczbie neutronów.
Więc A równe jest Z dodać N.
Zajmijmy się teraz protem.
W jądrze atomowym posiada on tylko
jeden proton
oraz zero neutronów.
Jeden dodać zero
daje nam liczbę masową pierwiastka.
Użyję czerwonego, aby zapisać liczbę
masową, żebyśmy mogli odróżnić.
LIczbę masową będziemy zapisywać 
kolorem czerwonym.
Zmienię też kolor liczby atomowej.
Niech będzie purpurowy (magenta).
W indeksie dolnym zapisaliśmy
liczbę atomową, czyli Z.
Natomiast w indeksie górnym
zapisaliśmy liczbę masową,
czyli A.
Cały ten zapis oznacza izotop wodoru
- prot.
Zapiszmy teraz deuter.
Deuter to wodór, więc także
oznaczamy go jako H.
Deuter także posiada jeden
proton.
Jeden proton w jądrze atomowym,

Portuguese: 
mais o número de nêutrons.
Então A é igual a Z mais N
E para o prótio, vamos olhar o prótio aqui
Então, no núcleo há só 1 próton
e zero nêutrons, então 1 mais 0
nos dá um número de massa igual a 1.
Vou usar vermelho aqui para número de massa
para podermos distinguir
Certo, então número de massa é vermelho e
deixe-me usar
uma cor diferente para o número atômico
Vou usar magenta aqui.
Então o subscrito é o número atômico
que é o Z, e o sobrescrito é o
número de massa, que é o A
Então, esse símbolo representa o isótopo prótio
Vamos desenhar o deutério
Isso é hidrogênio, então vou colocar um H aqui
Ainda há 1 próton no núcleo,
certo, 1 próton no núcleo,

Arabic: 
زائد عدد النيوترونات، ورمزه N.
أي أن A تساوي Z زائد N.
لننظر إلى البروتيوم هنا.
يوجد في نواة البروتيون بروتون واحد فقط،
ولا توجد نيوترونا، أن واحد زائد صفر،
وبالتالي فعدده الكتلي يساوي واحد.
سأميّز العدد الكتلي باللون الأحمر.
العدد الكتلي مكتوب باللون الأحمر، وسأتسخدم
لونًا مختلفًا لكتابة العدد الذري.
سأكتبه باللون الأرجواني.
إذن العدد تحت الرمز هو العدد الذري
ورمزه Z، والعدد فوق الرمز
هو العدد الكتلي ورمزه A.
وهذا هو رمز نظير البروتيوم.
الآن سنرسم رمز الديوتريوم.
بأنه أحد نظائر الهايدروجين فسنكتب حرف الH.
أيضا لأنه هايدروجين فله بروتون واحد فقط،
بروتون واحد فقط في نواته،

Bulgarian: 
плюс броя неутрони.
Тоест А = Z+ N.
Да разгледаме протия.
В ядрото му има само един протон и нула неутрони, тоест 0 + 1,
което ни дава масово число 1.
Ще използвам червено за масовото число, за да го различаваме.
Масовото число е в червено
и нека използвам различен цвят за атомния номер.
Нека използвам пурпурно.
Долният знак е атомното число и това е Z,
а горният знак е масовото число и това е А.
Този символ представлява изотопа протий.
Нека нарисуваме този за деутерия.
Той също е водород и слагаме Н.
Все така има един протон в ядрото,
точно един протон в ядрото,

Ukrainian: 
плюс кількість нейтронів.
Отож, А дорівнює Z плюс N.
Давайте подивимося на протій.
Так, у його ядрі є тільки
один протон і нуль нейтронів,
тому один плюс нуль
дає масове число, що
дорівнює одиниці.
І я візьму червоний для масового числа, 
щоб ми могли його вирізнити.
Чудово, масове число червоне, 
і дозвольте мені використати
іший колір для атомного номеру.
Дозвольте я намалаюю фіолетовим.
Отже, індекс - це атомний номер
і це Z, і верхній індекс
є масовим числом, і це А.
Тож цей символ 
описує ізотоп протій.
Давайте напишемо 
символ для дейтерія.
Отже, це водень, 
тому пишемо H тут.
Усе ще один протон у ядрі.
Точно, один протон у ядрі,

Russian: 
плюс количество нейтронов.
Так A равно Z плюс N.
Давайте посмотрим на протий.
Итак, в его ядре есть только один протон
и ноль нейтронов, поэтому один плюс ноль
дает массовое число, равное одному.
И я возьму красный для массового числа, 
чтобы мы могли его различить.
Отлично, массовое число красное и позвольте мне использовать
другой цвет для атомного номера.
Позвольте мне использовать розовый.
Итак индекс - это атомный номер
и это Z, и верхний индекс
является массовым числом, и это А.
Так что этот символ описывает изотоп протий.
Давайте напишем символ для дейтерия.
Итак - это водород, поэтому мы пишем H здесь.
Все еще один протон в ядре.
Точно, один протон в ядре,

Azerbaijani: 
və neytronları da üzərinə gəlirik
A bərabərdir Z+N
protium üçün buraya baxaq
nüvədə yalnız bir proton var
və sıfır neytron, bir üstəgəl sıfır
bizə atom kütləsi biri verir
bunları ayırmaq üçün qırmızı rənglə yazacam
kütlə ədədi qırmız rəngdə yazdım və
atom nömrəsi üçün başqa rəng istifadə edəcəm
bunu bənövşəyi rəngdə yazacam
bu deməli atom nömrəsidir
və Z-dir
bu isə kütlə ədədidir A
bu simvol protium izotopunu göstərir
indi isə deyterium üçün çəkək
yenə də burada H çəkirik
yenə də nüvədə bir proton yazırıq
 

Thai: 
บวกกับจำนวนของนิวตรอน (N)
แล้ว A เท่ากับ Z บวก N
สำหรับโปรเทียม ให้ดูที่โปรเทียมที่นี่
ในนิวเคลียสมีเพียง 1 โปรตอน
และ 0 นิวตรอนดังนั้น 1 บวก 0
ให้เลขมวล คือ 1
และฉันเขียนสีแดงที่นี่แทนเลขมวล
เพื่อให้เราเห็นความแตกต่างได้
เอาล่ะ  เลขมวลเขียนด้วยสีแดง
สีที่แตกต่างที่นี่สำหรับเลขอะตอม
ผมขอใช้สีม่วงแดงที่นี่
ตัวห้อยเป็นเลขอะตอม
นั่นคือ Z และตัวยก
เป็นเลขมวล นั่นคือ A
ดังนั้นสัญลักษณ์นี้แทนไอโซโทป โปรเทียม
ลองวาดตัวห​​นึ่งสำหรับดิวทีเรียมกัน
มันเป็นไฮโดรเจน เราจึงเขียน H ที่นี่
ยังมี 1 โปรตอนในนิวเคลียส
ใช่แล้ว 1 โปรตอนในนิวเคลียส

Spanish: 
sumado al número de neutrones.
Así A es igual a Z + N
Y para el PROTIO, echemos un vistazo al PROTIO aquí
Así en núcleo hay un solo protón
y 0 neutrones, así 1+0
nos da un número de masa A=1
Y voy a usar rojo para ver el número de masa para que podamos distinguir.
Muy bien, así que el número de masa es de color rojo y me permite usar
un color diferente aquí para el número atómico
Déjame usar color magenta aquí
Así el subíndice es el número atómico
y ese es Z, y el superíndice
es el número de masa y ese es A.
Así este símbolo representa el isótopo de PROTIO.
Dibujemos uno para el DEUTERIO.
Así que es hidrógeno, así que pusimos una H aquí.
Hay todavía un protón en el núcleo,
correcto un protón en el núcleo,

Georgian: 
დამატებული ნეიტრონების რაოდენობა (N)
საბოლოო ჯამში, A უდრის Z დამატებული N.
პროთიუმის შემთხვევაში,
ბირთვში მხოლოდ ერთი პროტონია
და არ არის ნეიტრონი. შესაბამისად ერთს დამატებული ნოლი
გვაძლევს მასურ რიცხვ ერთს.
მე გამოვიყენებ წითელს მასური რიცხვის აღსაღნიშნავად რათა უკეთ გავარჩიოთ მონაცემები.
მასური რიცხვი წითელია და მოდით
ატომური/რიგობრივი ნომრისთვისაც სხვა ფერი გამოვიყენოთ,
მაგალითად იასამნისფერი.
ინდექსი არის ატომური/რიგობრივი ნომერი
და აღინიშნება Z-თი, ხოლო ზედა ინდექსი
არის მასური რიცხვი და მისი სიმბოლოა A.
ეს ყველაფერი აღნიშნავს პროთიუმის იზოტოპს,
ეხლა კი დავხატოთ დეიტერიუმის ატომი.
ის მაინც წყალბადია და ამიტომ აღვნიშნავთ H-ით.
მას ისევ გააჩნია ერთი პროტონი
და ამიტომ

Kirghiz: 
+ нейтрондордун саны
Демек, А=Z+#
келгиле, протийди карайлы.
Анын ядросунда 1 эле протон бар,
нейторон- нөл, ошондуктан 1+0 1ге барабар
болгон массалык санды берет.
Мен массалык сан үчүн кызылды алам, аны айырмалап билиш үчүн.
Эң жакшы. массалык сан кызыл, атомдук номер үчүн
башка түстү алайын.
Кызгылт түстү алайын.
демек индекс- бул атомдук номер
ал Z, жогорку индекс
массалык сан-А болуп саналат
Бул символ протий изотобун мүнөздөйт.
келгиле, дейтерий үчүн символун жазалы.
Бул- суутек, ошондуктан H деп жазылат.
ядродо 1 протон
туура, ядродо 1 протон,

English: 
so we put an atomic number of one.
The mass number is the superscript,
it's the combined number of protons and neutrons.
So we look in the nucleus here.
There's one proton and one neutron.
So one plus one is equal to two.
So we put a two here for the superscript.
And finally for tritium, it's still hydrogen.
So we put hydrogen here.
There's one proton in the nucleus,
atomic number of one, so we put a one here.
And then the combined numbers of protons
and neutrons, that would be three.
So one proton plus two neutrons gives us three.
So there's the symbol for tritium.
So here are the isotopes of hydrogen
and using these symbols allows us
to differentiate between them.
So let's take what we've learned
and do a few more practice problems here.
So let's look at a symbol for carbon.

Georgian: 
ინდექსად ვწერთ ერთს.
მასური რიცხვი არის ზედა ინდექსი
და ის არის ჯამი პროტონების და ნეიტრონების
თუკი ჩვენ დავაკვირდებით ბირთვს
დავინახავთ ერთ პროტონს და ერთ ნეიტრონს.
ერთს დამატებული ერთი უდრის ორს
ამიტომ ზევით ვწერთ ორს.
და ბოლოს, ტრიტიუმი. ის ისევ და ისევ წყალბადია
და ამიტომ ვწერთ H-ს.
ბირთვში ისევ ერთი პროტონია და ამიტომ
ვწერთ ერთს ატომურ/რიგობრივ ნომერად.
რაც შეეხება პროტონებისა და
ნეიტრონების ჯამს, ის უდრის სამს
ერთ პროტონს დამატებული ორი ნეიტრონი გვაძლევს სამს
ეს არის ტრიტიუმის გამოსახვა.
ეს არის წყალბადის იზოტოპები და
სიმბოლოთა გამოყენებით ჩვენ
ვანსხვავებთ მათ ერთმანეთისგან
ეხლა კი მიღებული ცოდნა გამოვიყენოთ
რამდენიმე სავარჯიშოს შესასრულებლად
მოცემულია ნახშირბადის ატომი

Kirghiz: 
ошондуктан атомдук номерди 1ге барабар деп жазабыз
массалык сан- бул жогорку индекс,
бул протон менен нейтрондун суммалык саны.
ошондуктан биз ядрону карайбыз.
анда 1 протон жана 1 нейтрон
1+1=2
ошентип биз экини жогорку индекске жазабыз.
аягында тритий, бул дагы суутек
ошон үчүн суутекти бул жерге жазабыз
жана анда ядродо 1 протон
атомдук номер 1ге барабар, ошондуктан аны мында жазабыз.
Анда протон менен нейтрондордун суммалык
саны үчкө барабар.
1 протон+2 нейтрон 3кө барабар.
Тритийдин символу алынат.
мына, суутектин изотоптору жана
бул символдорду колдонуу, аларды айырмалоого
мүмкүнчүлүк берет.
келгиле, биз үйрөнгөндөрүбүздү колдонуп,
практикалык маселелерди чыгаралы.
Көмүртектин символун карайлы.

Ukrainian: 
тому ми пишемо атомний номер, що
дорівнює одиниці.
Масове число - 
це верхній індекс,
це сумарне число 
протонів і нейтронів.
Тому ми дивимося 
тут на ядро.
Там один протон і один нейтрон.
І один плюс один 
дорівнює два.
Таким чином, ми пишемо два 
у верхній індекс.
І, нарешті, тритій, це 
все ще водень.
Тому ми пишемо водень тут.
І в нього один протон у ядрі,
атомний номер дорівнює одиниці, тому ми
написали її тут.
І потім сумарна кількість протонів
і нейтронів дорівнює трьом.
Один протон плюс два
нейтрони дає нам три.
Вийшов символ тритія.
Отже,ось ізотопи водню
і використання цих 
символів дозволяє нам
відрізняти їх.
Давайте використаємо те, 
про що ми дізналися,
і вирішимо декілька 
практичних завдань.
Давайте подивимося на символ вуглецю.

Korean: 
원자 번호 1을 씁니다.
원자 번호는 위쪽 첨자입니다.
양자의 숫자에 중성자의 숫자를 더한 숫자죠.
여기에 있는 원자 핵을 보세요.
양자와 중성자가 하나씩 있으니
1+1은 2입니다.
2를 위쪽 첨자에 씁니다.
마지막으로 트리튬 역시 수소죠.
수소 기호를 쓰고요,
핵에 양자가 하나 있으니
원자 번호는 1이고 여기에 1을 씁니다.
그리고 양자의 숫자와
중성자의 숫자를 더하면 3이 되겠네요.
양자 하나 더하기 중성자 두개는 3입니다.
트리튬의 기호가 완성되었습니다.
여기 수소의 동위 원소들이 있고요
이 기호들을 사용하면
서로 다른 동위원소를 구별할 수 있습니다.
배운 것들을 가지고
연습 문제를 몇 개 더 해보도록 합시다.
탄소의 기호를 한 번 보도록 하죠.

Azerbaijani: 
atom nömrəsi də bir
kütlə ədədi yuxarıdadır
bu neytronlarla protonaların cəmidir
burada nüvəyə baxaq
burada bir neytron və bir proton var
bir üstəgəl bir bərabərdir iki
ikini burada yuxarıda yazırıq
son olaraq tritium üçün yazaq
burada yenə də H yazırıq
nüvədə bir proton
atom nömrəsi bir
bu protonların və neytronların
cəmidir burada olan
bir proton üstəgəl iki neytron bizə üçü verir
bu da tritiyum üçün simvol
bunlar da hidrogenin izotopları
bu simvolları yazmaq bizə
onlara ayırmağa imkan verir
gəlin baxaq biz nə öyrəndik
bunu təcrübədən keçirək
gəlin karbonu nəzərdən keçirək

Hungarian: 
tehát a rendszám egy.
A tömegszámot írjuk a felső indexbe,
ami a protonok és neutronok számának összege.
Nézzük csak itt az atommagot:
egy proton és egy neutron van benne.
Egy meg egy, az kettő.
Így a felső indexbe kettőt írunk.
Végül nézzük a tríciumot. Az is hidrogén,
így hidrogént írunk ide.
Egy proton van az atommagban,
a rendszáma egy, ide egyet írunk.
Majd a protonok és neutronok száma
összesen három.
Egy proton és két neutron hármat ad.
Ez a trícium jele.
Ezek tehát a hidrogén izotópjai.
Ezeknek a jeleknek a használatával
tudjuk őket megkülönböztetni.
Most pedig az alapján, amit tanultunk,
gyakoroljunk egy kicsit.
Vegyük a szén vegyjelét.

Czech: 
takže atomové číslo bude jedna.
Nukleonové číslo je horní index,
je to součet počtu protonů a neutronů.
Podívejme se na jádro.
Je tu jeden proton a jeden neutron.
Jedna plus jedna se rovná dva.
takže do horního indexu napíšeme dva.
A konečně tritium, což je opět vodík.
Takže sem napíšeme symbol pro vodík.
V jádře je jeden proton,
atomové číslo je jedna, takže tady bude 1.
Součet počtu protonů a neutronů
bude rovno třem.
Takže jeden proton a
dva neutrony jsou tři.
Takže toto je symbol pro tritium.
Takže toto jsou izotopy vodíku
a užívání těchto symbolů nám pomáhá
je rozlišovat.
S tím, co jsme se právě naučili,
můžeme zkusit řešit další problémy.
Podívejme se na symbol pro uhlík.

Spanish: 
así que pusimos un número atómico de 1.
El número de masa es el superíndice,
es el número combinado de protones y neutrones.
Así que miramos en el núcleo aquí.
Hay un protón y un neutrón.
Así 1+1 = 2.
Colocamos 2 aquí para el superíndice.
Y finalmente para TRITIO, es todavía hidrógeno.
Así colocamos hidrógeno aquí.
Hay 1 protón en el núcleo,
El número atómico es 1, colocamos 1 aquí-
Y entonces el número combinado de protones
y neutrones, que serían 3.
Así un 1 proton + 2 neutrones nos da 3.
Así que aquí está el símbolo del tritio.
Así aquí están los isótopos del hidrógeno
y el uso de estos símbolos nos permite
diferenciarlos entre ellos
Así que vamos a tomar lo que hemos aprendido
y hacer un par de problemas más práctica aquí.
Así que vamos a ver un símbolo de carbono.

Polish: 
więc zapisujemy liczbę atomową
równą jeden.
Liczba masowa, czyli indeks górny,
to łączna liczba protonów i neutronów.
Spójrzmy na jądro 
deuteru.
Jest tam jeden proton
i jeden neutron.
A jeden plus jeden
równe jest dwa.
Dlatego zapiszemy dwa
w indeksie górnym.
I na końcu tryt,
czyli wciąż wodór.
Dlatego zapisujemy symbol wodoru.
Posiada on jeden proton
w jądrze,
czyli liczba atomowa wynosi jeden.
Zapisujemy to tutaj.
Natomiast łączna liczba
protonów i neutronów
równa jest trzy.
Dlatego, że jeden proton plus
dwa neutrony daje nam razem trzy.
A wiec tak będzie wyglądał symbol
trytu.
Zapisaliśmy symbolami
izotopy wodoru.
Ich użycie pozwala nam
odróżnić różne izotopy
tego samego pierwiastka.
Powtórzmy teraz to, czego
się nauczyliśmy
i sprawdżmy to w praktyce.
Spójrzmy teraz na węgiel.

Arabic: 
أي أن عدد الذري هو واحد.
أما عدده الكتلي بنكتبه في الأعلى،
وهو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات معًا.
لننظر إلى نواته هنا.
هناك بروتون واحد ونيوترون واحد.
وواحد زائد واحد يساوي اثنين.
أي أننا سنكتب 2 في أعلى الرمز.
وأخيرًا، لدينا التراتيوم، وهو من نظائر الهايدروجين أيضًا.
لذى سنضع حرف الH>
الهايدروجين له بروتون واحد فقط في النواة،
أي أن عدد الذرين هو 1، لذا سنكتبه هنا.
أم مجموع البروتونات والنيوترونات
فهو ثلاثة.
لأن هناك بروتون واحد ونيوترونان اثنان.
وهذا هو رمز التراتيوم.
وها هي نظائر الهايدروجين
ويمكننا تمييزها من خلال
هذه الرموز.
الآن لنرى بعض الأمثلة الأخرى
بناءً على ما تعلمناه.
لننظر إلى رمز الكربون كمثال آخر.

Russian: 
поэтому мы пишем атомный номер равный единице.
Массовое число - это верхний индекс,
это суммарное число протонов и нейтронов.
Поэтому мы смотрим на ядро.
Там один протон и один нейтрон.
И один плюс один равно двум.
Таким образом, мы пишем два в верхний индекс.
И, наконец, тритий, это все еще водород.
Поэтому мы пишем водород здесь.
И у него один протон в ядре,
атомный номер равен единице, поэтому мы написали ее здесь.
И затем суммарное количество протонов
и нейтронов равно трем.
Один протон плюс два нейтрона дает нам три.
Получился символ трития.
Итак, вот изотопы водорода
и использование этих символов позволяет
различать их.
Давайте используем, что мы узнали,
и решим несколько практических задач.
Давайте посмотрим на символ углерода.

Thai: 
เราจึงใส่เลขอะตอม เป็น หนึ่ง
เลขมวลคือตัวยก
มันเป็นเลขที่รวมจำนวนของโปรตอนและนิวตรอน
อย่างนั้นเรามาดูในนิวเคลียสตรงนี้
มีอยู่ 1 โปรตอน และ 1 นิวตรอน.
แล้ว 1 บวก 1 เท่ากับ 2
เราจึงเขียน 2 ที่นี่ ตรงตัวยก
และสุดท้ายสำหรับทริเทียมก็ยังคงเป็นไฮโดรเจน
งั้นเราวางไฮโดรเจนตรงนี้
มี 1 โปรตอนในนิวเคลียส
เลขอะตอม คือ 1 ดังนั้นเราจึงเขียน 1 ที่นี่
แล้วรวมจำนวนของโปรตอน
และนิวตรอน จะเป็น 3
โปรตอน 1 ตัวกับนิวตรอน 2 ตัวรวมได้ 3 ตัว
ได้สัญลักษณ์สำหรับทริเทียมแล้ว
นี่คือไอโซโทปของไฮโดรเจน
และการใช้สัญลักษณ์เหล่านี้ช่วยให้เรา
เห็นความแตกต่างระหว่างพวกมัน
ดังนั้นลองนำสิ่งที่เราได้เรียนรู้
มาลองทำแบบฝึกหัดตรงนี้กัน
มาดูกันที่สัญลักษณ์คาร์บอน

Bulgarian: 
така че поставяме атомно число 1.
Масовото число е горният знак,
то е комбинираният брой протони и неутрони.
Поглеждаме ядрото.
Има един протон и един неутрон.
1 + 1 = 2.
Поставяме 2 за горния знак.
И последно за трития.
Той е водород, така че пишем водород.
Има един протон в ядрото,
атомно число 1, така че тук поставяме 1.
И после комбинираният брой протони и неутрони,
който е 3.
Един протон + два неутрона ни дава 3.
Това е символът за тритий.
Това са изотопите на водорода
и използването на тези символи ни позволява да ги различиаваме.
Нека използваме това, което научихме,
и да направим още няколко упражнения.
Нека разгледаме следния символ за въглерод.

Portuguese: 
então colocamos o número atômico igual a 1
O número de massa é o sobrescrito,
é a soma do número de prótons e nêutrons
Então olhamos para o núcleo aqui
Tem 1 próton e 1 nêutron
Então 1 mais 1 é igual a 2
E colocamos 2 aqui sobrescrito
E, finalmente, o trítio, que ainda é hidrogênio
Colocamos hidrogênio aqui
Há 1 próton no núcleo
O número atômico é 1, então colocamos 1 aqui
E a soma do número de prótons
e nêutrons daria 3
Então, 1 próton mais 2 nêutrons é igual a 3
E aqui está o símbolo do trítio
Aqui estão os isótopos de hidrogênio
e estes símbolos nos permite
diferenciá-los entre si
Vamos ver o que aprendemos
e fazer alguns exercícios práticos aqui.
Vamos olhar o símbolo do carbono.

Czech: 
Máme uhlík s dolním indexem 6 a horním 12.
A my chceme zjistit, kolik protonů,
elektronů a neutronů tam je.
Takže pojďme se zamysled nad protony.
Víme, že dolní index značí
atomové číslo, a že atomové číslo
je rovno počtu protonů.
Takže v tomto atomu uhlíku je 6 protonů.
A pokud je tento atom neutrální, počet
elektronů musí být roven počtu protonů.
Takže pokud tam je šest protonů,
musí tam zároveň být šest elektronů.
A jak zjistíme počet neutronů?
Pojďme si napsat ten výše zmíněný vzorec.
Nukleonové číslo je rovno atomovému číslu
plus počtu neutronů.
Nukleonové číslo píšu tady a je to 12,
takže sem napíšeme 12.
Atomové číslo je 6,

English: 
So here we have carbon with subscript six, superscript 12.
And if we want to know how many protons,
electrons and neutrons there are.
So let's first think about protons.
Well we know that the subscript is
the atomic number and the atomic number is
equal to the number of protons.
So there are six protons in this atom of carbon.
And if it's a neutral atom of carbon, the number
of electrons must be equal to the number of protons.
So if there are six protons, there
must also be six electrons.
And finally, how do we figure out the number of neutrons?
Well let's go ahead and write down the formula we discussed.
The mass number is equal to the atomic
number plus the number of neutrons.
So the mass number was right here, that's 12.
So we can put in a 12.
The atomic number was six, right here.

Arabic: 
هنا لدينا رمز الكربون مع العدد 6 أسفله والعدد 12 أعلاه.
نريد أن نعرف عدد البروتونات
والإلكترونات والنيوترونات الموجودة.
لنبدأ بالبروتونات.
نعرف أن العدد الذري
يُكتب أسفل الرمز، بينما
وهو يساوي عدد البروتونات.
هناك 6 بروتونات في ذرة الكربون هذه.
وإذا كانت ذرة الكربون متعادلة
فإن العدد الإلكترونات يكون مساويًا لعدد البروتونات.
أي أنه إذا كان لدينا 6 بروتونات
فيجب أن يكون هنا 6 إلكترونات أيضًا.
وأخيرًا، كيف نجد عدد النيوترونات؟
لنضع المعادلة التي ناقشناها سابقًا.
العدد الكتلي يساوي العدد الذري
زائد عدد النيوترونات.
العدد الكتلي هنا يساوي 12.
لذا سنكتب 12.
أما العدد الذري فكان 6.

Spanish: 
Así tenemos carbón con suberíndice 6, y superíndice 12.
Y si queremos conocer cuántos protones,
electrones y neutrones hay.
Así que vamos a pensar primero en protones.
Bien sabemos que el subíndice es
el número atómico y el número atómico
es igual al número de protones.
Así hay 6 protones en este átomo de carbono.
y si es un átomo neutral de carbono, el número
de electrones debe ser igual al número de protones.
Así si hay 6 protones, entonces
debe también haber 6 electrones-
Y, por último, ¿cómo averiguar el número de neutrones?
Bueno vamos a seguir y escribo abajo la fórmula que discutimos.
El número de masa es igual al número
número atómico + numero de neutrones.
Así que el número de masa estaba aquí, eso es 12.
Así que podemos poner 12.
El número atómico era 6, aquí mismo.

Georgian: 
ინდექსი - ექვსი; ზედა ინდექსი - თორმეტი;
ჩვენ გვაინტერესებს რამდენი პროტონი,
ელექტრონი და ნეიტრონი არის მოცემულ ატომში.
დავიწყოთ პროტონით,
ჩვენ ვიცით რომ ინდექსი არის
ატომური/რიგობრივი ნომერი,
რომელიც უდრის პროტონების რაოდენობას,
შესაბამისად ჩვენ გვაქვს ექვსი პროტონი ნახშრბადის ამ ატომში.
რადგანაც ჩვენ განვიხილავთ ნეიტრალურ ატომს,
ელექტრონების რიცხვი უნდა უდრიდეს პროტონების რიცხვს.
თუკი გვაქვს 6 პროტონი,
მაშინ უნდა გვქონდეს 6 ელექტრონიც.
როგორ უნდა გამოვთვალოთ ნეიტრონების რიცხვი?
დავწეროთ ფურმულა, რომელიც განვიხილეთ.
მასური რიცხვი უდრის ატომურ/რიგობრივ ნომერს
დამატებული ნეიტრონების რაოდენობა
მასური რიცხვი უდრის თორმეტს
და ჩვენც ვწერთ თორმეტს
ატომური/რიგობრივი ნომერი უდრის ექვსს

Portuguese: 
Aqui está o carbono com subscrito 6
e sobrescrito 12.
E se quisermos saber quantos prótons,
elétrons e nêutrons existem.
Então, vamos pensar sobre os prótons
Todos sabemos que o subscrito é o
número atômico e que o número atômico é
igual ao número de prótons
Então há 6 prótons neste átomo de carbono.
E se é um átomo neutro, o número
de elétrons deve ser igual ao número de prótons
Então se há 6 prótons, deve haver também
6 elétrons
E, finalmente, como descobrimos
o número de neutrons?
Bem, vamos escrever aqui a fórmula
que discutimos.
O número de massa é igual ao número atômico
mais o número de nêutrons.
O número de massa está bem aqui, o 12.
Então colocamos o 12 aqui.
O número atômico era 6, bem aqui

Korean: 
탄소는 아래쪽 첨자 6, 위쪽 첨자 12를 가지고 있는 걸 볼 수 있습니다.
여기에 몇개의 양자와
전자와 중성자가 있는지 알려면,
양자부터 시작하도록 하죠.
아래쪽 첨자가
원자 번호라는 건 알고있고 원자 번호는
양자의 숫자와 같죠.
탄소에는 6개의 양자가 있습니다.
이 탄소 원자가 중성이라면
전자의 숫자도 양자와 같아야 합니다.
양자가 6개 있으면
전자도 6개 있어야겠죠.
마지막으로, 중성자의 숫자는 어떻게 알 수 있을까요?
일찍이 설명했었던 식을 쓰도록 합시다.
질량수는
원자번호 더하기 중성자의 숫자입니다.
질량수는 바로 여기 있습니다, 12군요.
여기에 12를 쓸게요.
원자 번호는 6이었고요, 바로 여기요.

Thai: 
ตรงนี้นี่เรามีคาร์บอนที่เขียนตัวยก 12 ตัวห้อย 6
และถ้าเราต้องการที่จะทราบจำนวนโปรตอน
อิเล็กตรอนและนิวตรอนมีกี่ตัว
เราคิดถึงโปรตอนเป็นอันดับแรก
เรารู้ว่าตัวห้อยเป็น
เลขอะตอมและเลขอะตอม
เท่ากับจำนวนของโปรตอน
มี 6 โปรตอนในคาร์บอนอะตอมนี้
และถ้ามันเป็นคาร์บอนอะตอมซึ่งเป็นกลาง จำนวน
ของอิเล็กตรอน ต้องเท่ากับจำนวนของโปรตอน
ดังนั้น ถ้ามี 6 โปรตอน
ต้องมี 6 อิเล็กตรอนด้วย
และท้ายสุด เราหาจำนวนนิวตรอนได้หรือไม่
มาถึงตรงนี้  ขอเขียนสูตรที่เราเคยคุยกัน
เลขมวล (A) เท่ากับ เลขอะตอม (Z)
บวกกับจำนวนของนิวตรอน (N)
แล้วเลขมวลในที่นี้ มันคือ 12
เราก็เขียน 12 ได้
เลขอะตอม คือ 6 ตรงนี้

Ukrainian: 
У нас вуглець з індексом шість, верхній
індекс 12.
І ми хочемо дізнатися, скільки протонів,
електронів і нейтронів у ньому.
Давайте для початку подумаємо 
про протони.
Ми знаємо, що індекс - це
атомний номер і атомний номер
дорівнює числу протонів.
Таким чином, є шість протонів у цьому
атомі вуглецю.
І якщо це нейтральний атом вуглецю, 
кількість
електронів повинна дорівнювати числу протонів.
Тому, якщо є шість протонів,
так само має бути
і шість електронів.
І, нарешті, як ми вирахуємо 
число нейтронів?
Давайте продовжимо і запишемо формулу, яку
ми обговорювали.
Масове число дорівнює: атомне
число плюс число нейтронів.
Масове число було
прямо тут, це 12.
Таким чином, ми 
можемо підставити 12.
Атомний номер шість, ось він.

Bulgarian: 
Имаме въглерод, долният знак е 6, горният е 12.
И ако искаме да знаем колко протона, електрона и неутрона има...
Нека първо помислим за протоните.
Знаем, че долният знак е атомното число,
а атомното число е равно на броя протони.
Значи в този атом въглерод има 6 протона.
И ако това е неутрален атом въглерод,
броят електрони трябва да е равен на броя протони.
Ако има 6 протона, трябва да има 6 електрона.
И последно, как откриваме броя неутрони?
Нека запишем формулата, която обсъдихме.
Масовото число е равно на атомното число плюс броя неутрони.
Масовото число е тук, то е 12.
Можем да напишем 12.
Атомното число е 6.

Hungarian: 
Itt a szén alsó indexében 6, a felsőben 12 van.
Tudni szeretnénk, mennyi a protonok,
elektronok és neutronok száma.
Kezdjük a protonokkal.
Tudjuk, hogy az alsó index a rendszám,
és a rendszám megegyezik a protonok számával.
tehát 6 proton van ebben a szénatomban.
És ha semleges szénatomról van szó,
az elektronok számának meg kell egyeznie a protonok számával.
Így ha 6 proton van,
akkor 6 elektronnak kell lennie.
És végül hogyan számolhatjuk ki a neutronok számát?
Menjünk tovább, és írjuk fel a szóban forgó képletet.
A tömegszám egyenlő
a rendszám és a neutronok számának összegével.
A tömegszám tehát itt van, 12.
Behelyettesíthetjük a 12-t.
A rendszám 6, itt van.

Azerbaijani: 
bizim burada aşağıda altı yuxarıda 12 olan karbonumuz var
əgər protonların,elektron və neytronların  sayını
bilmək istəyiriksə
ilk olaraq protonlara baxaq
aşağıda yazılan bildiyimiz kimi
atom nömrəsidir və atom nömrəsi
protonların sayına bərabərdir
deməli burada karbo atomunda altı proton var
və bu neytral atomdur
deməli elektron protona bərabərdir
altı proton varsa deməli
altı dənədə elektron olmalıdır
son olaraq neytronları necə tapaq ?
başa gedək və bəhs etdiyimiz formulu aşağıda yazaq
kütlə ədədi bərabərdir
atom kütləsi üstəgəl neytronlar
burada kütlə ədədi 12 göstərilib
burada 12 yazırıq
atom nömrəsi 6-dır

Russian: 
У нас углерод с индексом шесть, верхний индекс 12.
И мы хотим узнать, сколько протонов,
электронов и нейтронов в нем.
Давайте сначала подумаем о протонах.
Мы знаем, что индекс - это
атомный номер и атомный номер
равен числу протонов.
Таким образом, есть шесть протонов в этом атоме углерода.
И если это нейтральный атом углерода, количество
электронов должно быть равно числу протонов.
Поэтому если есть шесть протонов,
Также должно быть и шесть электронов.
И, наконец, как мы выясним, число нейтронов?
Давайте продолжим и запишем формулу, которую мы обсуждали.
Массовое число равно атомное
число плюс число нейтронов.
Массовое число было прямо здесь, это 12.
Таким образом, мы можем подставить 12.
Атомный номер шесть, вот он.

Polish: 
Mamy tu węgiel, w indeksie górnym 6, a
w dolnym 12.
Chcielibyśmy teraz dowiedzieć się
ile protonów,
elektronów oraz neutronów posiada
węgiel.
Na początek zajmijmy się protonami.
Wiemy już, że indeks dolny oznacza
liczbę atomową, która równa jest
liczbie protonów w jądrze
pierwiastka.
Czyli w atomie wodoru jest 6 protonów.
A jeśli jest to neutralny atom wodoru, 
to liczba
elektronów musi być równa liczbie
protonów.
Jeśli ten węgiel ma 6 protonów, 
to ma także
6 elektronów.
W jaki sposób możemy obliczyć 
liczbę neutronów?
Przypomnijmy sobię wzór, o którym
już wspominaliśmy.
Liczba masowa jest równa sumie
liczby atomowej
oraz liczbie neutronów.
Liczba masowa jest zapisana tutaj.
Widzimy, że to 12.
Możemy więc zapisać 12.
Liczba atomowa jest równa 6.
Zapisana jest w tym miejscu.

Kirghiz: 
Бизде көмүртек- индекси 6, жогорку индекси- 12
Биз анда канча протон, нейтрон, электрон
бар экендигин билгибиз келет.
Келгиле, адегенде протон жөнүндө ойлонолу.
Биз индекс- бул атомдук номер жана
ал протондук санына
барабар экенин билебиз.
Ошентип. көмүртектин атомунда 6 протон бар.
Эгер бул көмүртектин нейтралдык атому болсо,
анда электрондун саны протондун санына барабар болуш керек.
ошондуктан, эгер 6 протон болсо,
электрон дагы 6 болуш керек.
нейтрондун санын кантип билебиз?
Келгиле биз түшүндүргөн бонча формуланы жазалы.
массалык саны- атомдук сан + нейтрондун
санына барабар.
мында массалык саны 12
ошентип, биз 12ни коёбуз.
Атомдук номери- 6, ал мына...

Portuguese: 
Então colocamos um 6 aqui.
Mais o número de nêutrons
Mais o números de nêutrons
Então o número de nêutrons é igual a
12 menos 6, que resulta em 6.
Então há 6 nêutrons.
Então só subtraia o número atômico
do número de massa e você terá
o número de nêutrons do seu átomo.
Vamos fazer mais um.
Este é um carbono e, desta vez, temos
um sobrescrito de 13
O número atômico não muda
quando estamos falando de um isótopo
Se você mudar o número atômico,
você muda o elemento
Então temos 6 prótons no núcleo
deste átomo e em um átomo neutro
tem de haver igual número de elétrons
Então 6 elétrons e então, finalmente
quantos nêutrons existem?
Bem, como fizemos antes, subtraímos
o número atômico do número de massa

Kirghiz: 
жана биз 6ны коёбуз.
+ нейтрондун саны
+ нейтрондун саны
ошентип, нейтрондун саны
12-6 =6га барабар болот.
анда 6 нейтрон бар.
массалык сандан атомдук номерди алсаңар
биздин атомдогу нейтрондун
саны келип чыгат.
келгиле, дагы 1 мисал иштейли.
Бул көмүртек, бул жолу жогорку индекс 13.
атомдук номери өзгөрбөйт.
изотоп жөнүндө айтып жатканда .
Эгер силер атомдук номерди өзгөртсөңөр,
элементти өзгөртөсүңөр.
ошондуктан, бул атомдун ядросунда, нейтралдуу
атомдо да мурдагыдай эле 6 протон бар,
электрондун саны да ошондой болуш керек.
ошондуктан, 6 электрон, ал эми
нейтрон канча болот?
Мурдагыдай эле, массалык санынан
атомдук номерин алабыз.

Hungarian: 
Behelyettesítjük a 6-ot,
és hozzáadjuk a neutronok számát.
A neutronok száma annyi, mint
12-ből 6, ami természetesen 6.
Tehát 6 neutronunk van.
Tehát csak ki kell vonni
a rendszámot a tömegszámból,
és megkapod az atom neutronjainak számát.
Írjunk fel egy másik példát.
Ez is szén, de most a felső indexben 13 szerepel.
A rendszám nem változik,
ha izotópokról van szó.
Ha megváltozik a rendszám,
megváltozik az elem is.
Tehát továbbra is 6 proton van ennek az atomnak az atommagjában,
és a semleges atomban
ezzel megegyező számú elektronnak kell lennie,
tehát itt 6 elektronnak.
És végül hány neutron van?
Ugyanúgy, ahogy eddig is csináltuk,
kivonjuk a rendszámot a tömegszámból,

Korean: 
6도 쓰고요.
더하기 중성자의 숫자.
더하기 중성자의 숫자.
그래서 중성자의 숫자는 그냥
12 빼기 6이고, 당연히 6이죠.
6개의 중성자가 있는 겁니다.
그저 원자 번호를
질량수에서 빼기만 하면
원자의 중성자의 숫자를 구할 수 있습니다.
다른 문제를 해보도록 합시다.
이건 탄소고요, 이번에는 위쪽 첨자가 13이군요.
원자 번호는 바뀌지 않습니다.
동위 원소를 다루고 있으니까요.
만약 원자 번호가 바뀐다면
원소 또한 바뀝니다.
이 원자의 핵에는 여전히 양자가 6개 있고요,
중성 원자일 때에는
양자가 전자의 수와 반드시 같아야 합니다.
그러니 6개의 전자가 있고 마지막으로
중성자는 몇 개 있을까요?
전에도 그랬듯이 원자 번호를
질량수로부터 빼면 됩니다.

Czech: 
takže napíšeme šest.
Plus počet neutronů.
Takže počet neutronů je roven
12 minus 6, což je samozřejmě 6.
Takže je tam šest neutronů.
Takže pouze odečtěte atomové číslo
od nukleonového čísla a získáte
počet neutronů v daném atomu.
Pojďme vyzkoušet další.
Tento uhlík má tentokrát horní index 13.
Atomové číslo se u izotopů nemění.
Když změníte atomové číslo,
změníte prvek.
Takže v jádře máme stále šest protonů
a v neutrálním atomu musí být
stejný počet elektronů.
Takže šest elektronů.
Kolik tam máme neutronů?
Jako v předchozím případě odečteme
atomové číslo od nukleonového čísla.

Georgian: 
მივუთითოთ ექვსი
მას დამატებული ნეიტრონების რაოდენობა
დამატებული ნეიტრონების რაოდენობა
ნეიტრონების რაოდენობა უდრის
თორმეტს გამოკლებული ექვსი, რაც უდრის ექვსს.
შესაბამისად მივიღეთ ექვსი ნეიტრონი
გამოაკელით ატომური/რიგობრივი ნომერი
მასურ რიცხვს და
მიიღებთ ნეიტრონების რაოდენობას.
კიდევ ერთი მაგალითიც ვცადოთ.
მოცემულია ნახშირბადი ზედა ინდექსით ცამეტი
აღსაღნიშნავია რომ ატომური რიცხვი არ იცვლება,
რადგან განვიხილავთ იზოტოპებს
თუკი ვცვლით ატომურ/რიგობრივ ნომერს
მაშინ ვცვლით თავად ელემენტსაც.
ჩვენ ისევ ექვსი პროტონი გვაქვს ნახშირბადის ბირთვში.
ნეიტრალურ ატომში
ერთნაირი რაოდენობის ელექტრონი უნდა იყოს,
შესაბამისად გვაქვს ექვსი ელექტრონი.
და ისევ რამდენი ნეიტრონი გვაქვს ?
როგოც წინა შემთხვევაში ჩვენ ვაკლებთ
ატომურ/რიგობრივ ნომერს მასურ რიცხვს.

Polish: 
Zapiszemy też 6.
Dodać liczba neutronów.
Dodać liczba neutronów.
A więc liczba neutronów równa jest
12 odjąć 6, które wynosi oczywiście 6.
Oznacza to, że w jądrze
jest 6 neutronów.
Wystarczy, że od liczby masowej
odejmiejsz liczbę atomową
i otrzymasz liczbę neutronów
w atomie.
Zróbmy jeszcze jeden przykład.
To jest węgiel, ale tym razem z 13
w indeksie górnym.
Liczba atomowa nie zmienia się,
ponieważ mówimy o izotopach
tego samego pierwiastka.
Jeśli zmienisz liczbę atomową,
zmienisz też pierwiastek.
Także w jądrze jest cały czas 6 protonów.
W atomie obojętnym elektrycznie
liczba protonów
musi równać się liczbie elektronów.
Mamy więc także 6 elektronów, ale
jaka jest liczba neutronów w 
tym przypadku?
Aby się dowiedzieć, zróbmy
odejmowanie tak jak wcześniej.
Odejmijmy liczbę atomową od
liczby masowej.

Ukrainian: 
І ми підставляємо шість.
Плюс число нейтронів.
Плюс число нейтронів.
Таким чином, число нейтронів буде 
просто дорівнювати
12 мінус 6 , і це, звісно, 6.
Отже, у ньому шість нейтронів.
Просто відніміть атомний номер
від масового числа, і ви отримаєте
число нейтронів у вашому атомі.
Давайте зробимо ще один.
Це вуглець і на цей раз
у нас верхній індекс 13.
Атомний номер не змінюється,
коли ви говорите про ізотопи.
Якщо ви зміните атомний номер,
ви зміните елемент.
Тому в ньому, як і раніше,
6 протонів у ядрі
цього атома, і в нейтральному атомі,
повинна бути така 
ж кількість електронів.
Тому шість елетронів, 
а потім, нарешті,
скільки там нейтронів?
Як ми робили раніше, ми віднімаємо
атомний номер від масового числа.

Thai: 
เราจึงใส่ 6
บวกกับจำนวนของนิวตรอน (N)
บวกกับจำนวนของนิวตรอน
แล้วจำนวนนิวตรอนก็จะเท่ากับ
12 ลบ 6  ซึ่งแน่นอน คือ 6
มี 6 นิวตรอน
ดังนั้นเพียงแค่เอาเลขอะตอมไปลบ
จากเลขมวล แล้วคุณจะได้
จำนวนนิวตรอนในอะตอมของคุณ
ลองทำอีกอันนึง
นี่คือคาร์บอนและในครั้งนี้เรามี ตัวยก 13
เลขอะตอมจะไม่เปลี่ยน
เมื่อคุณพูดถึงไอโซโทป
หากคุณเปลี่ยนเลขอะตอม
คุณเปลี่ยนธาตุ
จึงยังมี 6 โปรตอนในนิวเคลียส
ของอะตอมนี้และในอะตอมที่เป็นกลาง
จะต้องเท่ากันกับจำนวนของอิเล็กตรอน
คือ 6 อิเล็กตรอน แล้วสุดท้าย
นิวตรอนมีเท่าใด?
เหมือนกับที่เคยทำ เราลบ
เลขอะตอมจากเลขมวล

Bulgarian: 
Записваме 6.
Плюс броя неутрони.
Плюс броя неутрони.
Значи броят неутрони е равен на 12 – 6, което, разбира се, е 6.
Има 6 неутрона.
Просто изваждаме атомното число
от масовото число
и получаваме броя неутрони в атома.
Нека направим друго упражнение.
Това е въглерод и този път имаме горен знак 13.
Атомното число не се променя,
когато говорим за изотоп.
Ако промениш атомното число,
променяш елемента.
Все още има 6 протона в ядрото на този атом
и в един неутрален атом трябва да има равен брой електрони.
6 електрона.
И последно, колко неутрона има?
Точно както направихме преди,
изваждаме атомното число от масовото число.

English: 
So we put in a six.
Plus the number of neutrons.
Plus the number of neutrons.
So the number of neutrons is just equal to
12 minus six, which is, of course, six.
So there are six neutrons.
So just subtract the atomic number
from the mass number and you'll get
the number of neutrons in your atom.
Let's do another one.
This is carbon and this time we have a superscript of 13.
The atomic number doesn't change
when you're talking about an isotope.
If you change the atomic number,
you change the element.
So there's still six protons in the nucleus
of this atom and in a neutral atom,
there must be the equal number of electrons.
So six electrons and then finally,
how many neutrons are there?
Well just like we did before, we subtract
the atomic number from the mass number.

Russian: 
И мы подставляем шесть.
Плюс число нейтронов.
Плюс число нейтронов.
Таким образом, число нейтронов будет просто равно
12 минус 6, и это, конечно, 6.
Таким образом, в нем шесть нейтронов.
Просто отнимите атомный номер
от массового числа, и вы получите
число нейтронов в вашем атоме.
Давайте сделаем еще один.
Это углерод и на этот раз у нас есть верхний индекс 13.
Атомный номер не меняется
когда вы говорите об изотопах.
Если вы измените атомный номер,
вы измените элемент.
Поэтому в нем по-прежнему 6 протонов в ядре
этого атома, и в нейтральном атоме,
должно быть равное количество электронов.
Поэтому шесть электронов, а затем, наконец,
сколько нейтронов?
Как мы делали раньше, мы отнимаем
атомный номер от массового числа.

Arabic: 
لذا سنكتب 6.
زائد عدد النيوترونات.
زائد عدد النيوترونات.
إذن فعدد النيوترونات يساوي
12 ناقص 6، ويساوي 6.
أي أن لدينا 6 نيوترونات.
فقط طرحنا العدد الذري
من العدد الكتلي حتى نحصل
على عدد النيوترونات في الذرة.
لنرَ مثالًا آخر.
هذا هو الكربون، والعدد 13 مكتوب فوقه.
عند الحديث عن نظير عنصرٍ ما
فإن العدد الذري لا يتغير.
لأن تغيير العدد الذري
يعني تغيير العنصر بأكمله.
إذن ما زال لدين 6 بروتونات في نواة هذه الذرة.
وفي الذرة المتعادلة،
لا بد من أن يوجد العدد نفسه من الإلكترونات.
أي 6 إلكترونات. وأخيرًا،
كم عدد النيوترونات هنا؟
كما فعلنا سابقًا، سنطرح
العدد الذري من العدد الكتلي.

Spanish: 
Así que ponemos un 6.
Sumo el número de número de neutrones.
Así el número de neutrones es justo igual
a 12 - 6, que es, por supuesto, 6.
Así hay 6 neutrones.
Por lo que sólo resta el número atómico
del número de masa, y obtenemos
el número de neutrones en su átomo.
Vamos a hacer otro.
Este es carbón y esta vez tenemos un superíndice de 13.
El número atómico no cambia
cuando estás hablando acerca de un isótopo.
Si cambias el número atómico,
cambias el elemento.
Así hay todavía 6 protones en el núcleo
de este átomo y en un átomo neutro.
Debe existir igual número de electrones.
Así 6 electrones y finalmente,
¿Cuántos neutrones hay?
Pues tal como lo hicimos antes, restamos
el número atómico del número de masa.

Azerbaijani: 
buraya 6 yazırıq
üstəgəl neytronların sayı
 
deməli neytronların sayı bərabərdir
12 çıxılsın 6
deməli burada 6 neytron var
atom nömrəsini və
kütlə ədədəini bilməklə
neytron sayını tapa bildik
daha bir nümünə işləyək
yenə karbon amma bu dəfə yuxarıda 13 var
izotoplardan danışanda
atom nömrəsi dəyişmir
əgər atom nömrəsini dəyişsək
elementi dəyişmiş oluruq
burada deməli yenə də neytral atomun nüvəsində
6 proton var
deməli eyni sayda elektron da olmalıdır
deməli 6 elektron var və
son olaraq neçə neytron var ?
əvvəldə etdiyimiz kimi
aşağıda yazılan atom nömrəsini kütlə ədədindən çıxırıq

Thai: 
งั้นเราก็ต้องคิด 13 ลบ 6
เพื่อหาจำนวนนิวตรอน
ซึ่ง 13 ลบ 6 คือ 7 แน่นอน
มี 7 นิวตรอนในอะตอมนี้
วิธีแสดงไอโซโทปอีกวิธี
สมมุติว่า เราต้องแสดงไอโซโทปนี้
อีกแบบ บางครั้งคุณจะเห็นมัน
เมื่อคุณเขียนชื่อของธาตุ
นี่คือคาร์บอน
แล้วคุณใส่ยัติภังค์ (-) ที่นี่
แล้วคุณใส่เลขมวล
ดังนั้นคาร์บอน-13 แสดงถึง ไอโซโทปนี้
ของคาร์บอนและนี้เรียกว่า ยัติภังค์ ( - )
ขอเขียนยัติภังค์ (-) นี้
ดีละ มาลองทำอีกตัวอย่างหนึ่ง
ลองทำอันที่ดูยากขึ้นนิดหน่อย
ลอง ยูเรเนียม
U เป็นยูเรเนียม
เลขอะตอมของยูเรเนียม 92
เลขมวลของไอโซโทปนี้ คือ  235
แล้วมีโปรตอน อิเล็กตรอน

Spanish: 
Así que sólo tenemos que 13 - 6
para averiguar el número de neutrones.
Así 13 - 6 es, por supuesto, 7.
Así hay 7 neutrones en este átomo.
Otra forma de representar isótopos.
Digamos que queríamos representar a este isótopo
en un manera diferente, a veces lo verá
donde se escribe el nombre del elemento.
Así esto es carbón.
Y luego se pone un guión aquí
y luego colocas el número de masa.
Así carbón - 13 se refiere a este isótopo
de carbón y esto se llama notación guión.
Así déjame ir adelante y escribo esta notación guión.
Muy bien, vamos a hacer un ejemplo más aquí.
Vamos a hacer una que se ve un poco más aterrador
Así vamos a hacer URANIO.
Así que U es uranio.
El número atómico del uranio es 92.
El número de masa para este isótopo es 235.
Así, ¿cuántos protones, electrones,

Czech: 
Takže po odečtení šesti od třinácti
získáme počet neutronů.
13 minus 6 se rovná 7
Takže v tomto atomu je sedm neutronů.
Existuje i jiný způsob značení izotopů,
můžeme ho zkusit napsat i u tohoto.
U tohoto zápisu
použijeme slovní název prvku.
Takže tohle je uhlík.
(v angličtině užíváme pomlčku)
Vedle napíšeme nukleonové číslo.
Takže uhlík 13 odpovídá tomuto izotopu.
Tohle se v angličtině nazývá
,,zápis s pomlčkou".
Pojďme zkusit ještě jeden příklad.
Uděláme jeden, co vypadá děsivěji.
Uděláme uran.
U je uran.
Atomové číslo uranu je 92.
Nukleonové číslo tohoto izotopu je 235.

Arabic: 
أي 13 ناقص 6
حتى نحصلف على عدد النيوترونات.
13 ناقص 6 تساوي 7.
أي أن لدينا 7 نيوترونات في هذه الذرة.
هناك طريقة أخرى لتمثير النظائر.
لنقل أننا نريد تمثيل هذا النظير
بطريقة أخرى، تستطيع رؤيتها أحيانًا
في المكان الذي تكتب فيه اسم العنصر.
هذا هو الكربون.
ثم تضع شرطةً هنا
ثم تكتب العدد الكتلي.
مثلًا carbon-13 تشير إلى هذا النظير
وتسمى تمثيلًا باستخدام الشرطة.
لذا سأكتب هذا التعبير باستخدام ا
 
 
 
 
 
 
 

Russian: 
Так что мы просто считаем 13 минус 6
чтобы выяснить число нейтронов.
Так 13 минус 6, конечно, 7.
Таким образом, семь нейтронов в этом атоме.
Другой способ обозначения изотопов,
скажем, мы хотели представить этот изотоп
по-другому, иногда вы будете это видеть.
Вы пишете имя элемента.
Это углерод.
Затем вы пишете дефис
а затем вы пишете массовое число.
То есть углерод дефис 13 указывает на этот изотоп
углерода, и это называется обозначения через дефис.
Позвольте написать это -
"обозначение через дефис"
Хорошо, давайте разберем еще один пример.
Давайте сделаем тот, который выглядит немного пугающе.
Давайте сделаем уран
Так U - это уран.
Атомный номер урана 92.
Массовое число этого изотопа составляет 235.
Сколько протонов, электронов,

Georgian: 
ცამეტს გამოკლებული ექვსი,
რათა გავიგოთ ნეიტრონების რიცხვი
ცამეტს გამოკლებული ექვსი უდრის შვიდს
ანუ ჩვენ გვაქვს შვიდი ნეიტრონი ამ ატომში
არის კიდევ ერთი გზა იზოტოპის აღნიშვნის
მაგალითად იგივე იზოტოპი გვინდა
აღვნიშნოთ სხვა გზით.
ხანდახან ჩვენ ვწერთ ელემენტის სახელს
, ნახშირბადი,
შემდეგ დეფისი,
და ბოლოს მასური რიცხვი
ნახშირბადი დეფისი ცამეტი
მიუთითებს ნახშირბადის ამ იზოტოპზე,
ამას ეწოდება დეფისით ჩაწერა, ჩავწეროთ ეს მაგალითი დეფისით.
კიდევ ერთი მაგალითიც ვცადოთ
მინდა გავაკეთოთ ისეთი, რომელიც ცოტათი რთული და საშიში ჩანს.
ავიღოთ ურანი
ურანი U-თი აღინიშნება
ურანის ატომური/რიგობრივი ნომერი არის 92
ამ იზოტოპის მასური რიცხვი კი უდრის 235-ს
რამდენი პროტონი, ელექტრონი,

Korean: 
그럼 이번에는 13 빼기 6을 하면
중성자의 숫자를 구할 수 있군요.
13 빼기 6은, 당연히도 7입니다.
이 원자에는 중성자가 7개 있군요.
동위 원소를 나타내는 다른 방법은 말이죠,
동위 원소를 다른 방법으로 나타내고자 한다면
때때로 이 표기법을
원소의 이름을 쓸 때 볼 수 있습니다.
이건 탄소죠.
여기에 하이픈을 쓰고
질량수를 씁니다.
탄소-13 은 이 탄소의
동위 원소를 나타내고 하이픈 표기법이라고 합니다.
이 하이픈 표기를 쓰도록 하겠습니다.
예시를 하나 더 하도록 합시다.
조금 더 무섭게 보이는 문제를 보죠.
우라늄으로 하겠습니다.
U는 우라늄입니다.
우라늄의 원자 번호는 92입니다,
이 동위 원소의 질량수는 235이고요.
그래서 이 우라늄의 원자에는 몇 개의

Ukrainian: 
Так що ми просто 
рахуємо 13 мінус 6,
щоб вирахувати 
число нейтронів.
Так, 13 мінус 6, звичайно, 7.
Тому, сім нейтронів у цьому атомі.
Інший спосіб позначення ізотопів,
скажімо, ми хотіли 
представити цей ізотоп
інакше, іноді ви будете це бачити.
Ви пишете назву елемента.
Це вуглець.
Потім ви пишете дефіс,
а потім ви пишете 
масове число.
Тобто вуглець - 13 
вказує на цей ізотоп
вуглецю, і це називається
як позначення через дефіс.
Дозвольте написати це - позначення через
дефіс
Добре, давайте розберемо
ще один приклад.
Давайте зробимо той, який 
виглядає трохи страшно.
Давайте візьмемо уран.
Так, U - це уран.
Атомний номер урану - 92.
Масове число для цього
ізотопа становить 235.
Скільки протонів, електронів

Bulgarian: 
Трябва да имаме 13 – 6,
за да намерим броя неутрони.
13 – 6, разбира се, е 7.
В този атом има 7 неутрона.
Друг начин да представим изотопите,
да кажем, че искаме да представим този изотоп по различен начин.
Понякога ще го видиш записан с името на елемента.
Това е въглерод.
И после поставяш тире тук,
и после записваш масовото число.
Въглерод-13 се отнася за този изотоп на въглерода.
Това се нарича обозначаване с тире.
Нека запиша това обозначение.
Нека направим още едно упражнение.
Нека направим едно, което изглежда малко по-страшно.
Нека се заемем с урана.
U е уран.
Атомното число на урана е 92.
Масовото число за този изотоп е 235.

Azerbaijani: 
deməli 13 çıxılsın 6
cavab neçə olacaq ?
əlbətdəki 7
burada yeddi neytron var
başqa yolla göstərsək izotopları
tutaq ki biz bu izotopu müxtəlif cür
göstərmək istəyirik
bunu üçün elementi yazırıq
bu karbondur
buraya tire qoyurur
sonra kütlə ədədini yazırıq
karbon tire 13 , krabonun izotopunu göstərir
və tireylə göstərilmə adlanır
başa gedək və bu tireylə göstərilməni yazaq
burada bir nümunə yazaq
gəlin elə birini edək ki qorxulu olsun biraz
ela, gəlin uraniumu edək
U uraniumdur
atom nömrəsi 92
kütlə ədədi isə 235
bəs uraniumda neçə dənə proton

Polish: 
Musimy więc jedynie odjąć 6
od 13,
aby obliczyć liczbę neutronów.
13 odjąć 6 to oczywiście 7.
W tym atomie jest 7 neutronów.
Inny sposób przedstawiania izotopów,
powiedzmy, że chcielibyśmy 
ten izotop
zapisać w inny sposób.
Piszemy wtedy nazwę pierwiastka.
Tutaj jest to węgiel.
Za nazwą zapisujemy łącznik
a po nim liczbę masową.
A wiec węgiel łącznik 13 oznacza
ten izotop węgla.
Jest to zapis z myślnikiem.
Zapiszę to tutaj (zapis z myślnikiem).
W porządku, zróbmy jeszcze jeden przykład.
Może zrobimy taki, które może
wydawać się odrobinę trudniejszy.
Niech będzie to uran.
Uran oznaczany jest symbolem U.
Liczba atomowa uranu równa jest 92.
Liczba masowa tego izotopu
wynosi 235.
Ile protonów, elektronów
oraz neutronów

Portuguese: 
Então temos 13 menos 6 para
descobrir o número de nêutrons
Então 13 menos 6 é igual a 7.
Logo, existem 7 nêutrons neste átomo.
Outra forma de representar isótopos
Digamos que gostaríamos de representar este isótopo
de uma forma diferente; algumas vezes você verá
isso onde se escreve o nome do elemento.
Então, isso é carbono
E então você coloca um hífen aqui
e então você coloca o número de massa.
Então carbono hífen 13 se refere a este isótopo
de carbono e isso é chamado de notação léxica.
Deixe-me escrever essa notação léxica
Certo, vamos fazer mais um exemplo aqui.
Vamos fazer outro que parece mais assustador
Então, vamos fazer o urânio
U é urânio
O número atômico do urânio é 92
O número de massa deste isótopo é 235
Então quantos prótons, elétrons e nêutrons

Kirghiz: 
13-6=7
нейтрондун санын табыш үчүн
13-6=7
ошентип бул атомдо 7 нейтрон бар.
изотопту белгилөөнүн башка жолу,
бул изотопту башкача элестетсек,
кээде муну көрсө да болот.
силер элементтин атын жазасыңар
Ал көмүртек.
Андан кийин дефис жазасыңар,
андан кийин массалык санын жазасыңар.
Башкача айтканда көмүртек- 13
көмүртектин ушул изотобун көрсөтөт.
Муну жазууга "дефис аркылуу белгилөө"
жакшы, келгиле дагы бир мисалды талкулайлы.
келгиле, оорураак мисалды иштейли.
уран менен
U-бул уран.
Урандын атомдук номери-92.
Бул изотоптун массалык саны 235.
Бул урандын атомунда канча электрон,

English: 
So we just have to 13 minus six
to figure out the number of neutrons.
So 13 minus six is, of course, seven.
So there are seven neutrons in this atom.
Another way to represent isotopes,
let's say we wanted to represent this isotope
in a different way, sometimes you'll see it
where you write the name of the element.
So this is carbon.
And then you put a hyphen here
and then you put the mass number.
So carbon hyphen 13 refers to this isotope
of carbon and this is called hyphen notation.
So let me go ahead and write this hyphen notation.
Alright, let's do one more example here.
Let's do one that looks a little bit scarier.
So let's do uranium.
So U is uranium.
The atomic number of uranium is 92.
The mass number for this isotope is 235.
So how many protons, electrons,

Hungarian: 
azaz 13-ból ki kell vonnunk 6-ot,
hogy megkapjuk a neutronok számát.
13-ból 6, az ugye 7,
tehát 7 neutron van ebben az atomban.
Nézzük egy másik módját az izotópok felírásának.
Ha mondjuk ezt az izotópot szeretnénk felírni
egy másik módon, ezt úgy is lehet,
hogy először is felírjuk az elem nevét.
Ez tehát szén,
utána teszünk egy kötőjelet,
és utánaírjuk a tömegszámot.
Tehát szén, kötőjel, 13 (szén-13) jelenti ezt a szénizotópot,
és ezt hívják kötőjeles jelölésnek.
Felírom, hogy "kötőjeles jelölés".
Jól van, nézzünk még egy példát.
Vegyünk egy olyat, ami kicsit ijesztőbb.
Legyen az urán.
U az urán vegyjele.
Az urán rendszáma 92.
Ennek az izotópnak a tömegszáma 235.
Hány proton, elektron

Thai: 
และนิวตรอนในยูเรเนียมอะตอมนี้เท่าไหร?
เหมือนเดิม สำหรับโปรตอน เราดู
ที่เลขอะตอม  มันคือ 92
มี 92 โปรตอน
ในอะตอมที่เป็นกลาง จำนวนอิเล็กตรอนจะมีค่าเท่ากับ
จำนวนของโปรตอน
จึงมี 92 อิเล็กตรอนและสุดท้าย
หาจำนวนนิวตรอน
เราลบเลขนี้จากเลขมวล
แล้วเราต้องเอา 235 ลบ 92
จะได้ 143
จึงมี 143 นิวตรอน

Spanish: 
y neutrones hay este átomo de uranio?
Así que una vez más para los protones, buscamos
en el número atómico, este es 92.
Así tenemos 92 protones.
En un átomo neutro, el número de electrones es igual
al número de protones.
Así que hay 92 electrones y finalmente,
para averiguar el número de neutrones,
sustraemos este número del número de de masa.
Así que sólo tenemos que hacer 235 - 92.
Y nos da 143. Son 143 neutrones.

Czech: 
Kolik protonů, elektronů a neutronů
je v tomto atomu uranu?
Takže znovu, pro zjištění počtu protonů
se podíváme na atomové číslo, což je 92.
Takže tam musí být 92 protonů.
V neutrálním atomu, počet elektronů
je roven počtu protonů.
Takže tam je 92 elektronů.
A abychom zjistili počet neutronů,
odečteme toto číslo od nukleonového čísla.
Takže 235 minus 92.
To je 143.
Zjistili jsme, že tam je 143 neutronů.

Azerbaijani: 
neytron və elektron var ?
protonları yazaq
atom nömrəsi 92-dir
deməli protonlar 92 dənədir
neytral atom olduğu üçün elektronların sayı
protonların sayına bərabərdir
deməli burada 92 elektron var
bəs yaxşı neytronların sayı ???
bunu kütlə ədədində alırıq
yazırıq ki 235 çıxılsın 92
bu bizə 143-i verir
deməli burada 143 neytron var

Kirghiz: 
протон жана нейтрону бар?
Протондун санын аныкташ үчүн атомдук
номери-92ни карайбыз.
Башкача айтканда 92 протон болуш керек.
Нейтралдуу атомдо электрондун саны протондун
санына барабар.
ошентип, уранды 92 электрон бар,
нейтрондун санын аныкташ үчүн,
бул санды массалык сандан кемитебиз.
башкача айтканда, 235-92
бул 143
ошентип, бул изотопто 143 нейтрон бар.

English: 
and neutrons in this atom of uranium?
So once again for protons, we look
at the atomic number, that's 92.
So there must be 92 protons.
In a neutral atom, the number of electrons is equal
to the number of protons.
So there are 92 electrons and then finally,
to figure out the number of neutrons,
we subtract this number from the mass number.
So we just need to do 235 minus 92.
And that gives us 143.
So there are 143 neutrons.

Arabic: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Russian: 
и нейтронов в этом атоме урана?
Еще раз, для определения числа протонов, мы смотрим
на атомный номер, это 92.
То есть должно быть 92 протона.
В нейтральном атоме число электронов равно
числу протонов.
Таким образом, в уране 92 электрона, а затем, наконец,
чтобы выяснить число нейтронов,
мы вычитаем это число из массового числа.
То есть мы просто должны посчитать 235 минус 92.
И это дает нам 143.
Таким образом, в этом изотопе 143 нейтрона.

Georgian: 
და ნეიტრონი არის ურანის ამ ატომში?
როგორც უკვე აღინიშნა, პროტონების გასაგებად
უნდა შევხედოთ ატომურ/რიგობრივ ნომერს, რომელიც უდრის 92-ს
შესაბამისად ამ ატომში უნდა იყოს 92 პროტონი,
რადგანაც ნეიტრალურ ატომს განვიხილავთ, ელექტრონების რაოდენობა
ტოლი უნდა იყოს პროტონების რაოდენობის
ანუ ელექტრონების რაოდენობაც 92-ს უდრის
საბოლოოდ ნეიტრონების რაოდენობის გასარკვევად
ჩვენ ვაკლებთ ამ ციფრს მასურ რიცხვს.
235-ს გამოკლებული 92
გვაძლევს 143-ს
შესაბამისად ამ ატომს აქვს 143 ნეიტრონი

Bulgarian: 
Колко протона, електрона и неутрона има в този атом уран?
За протоните гледаме атомното число, то е 92.
Трябва да има 92 протона.
В един неутрален атом броят електрони е равен на броя протони.
Така че има 92 електрона.
И, накрая, за да намерим броя неутрони,
изваждаме това число от масовото число.
Трябва да пресметнем 235 – 92.
Което прави 143.
Има 143 неутрона.

Polish: 
zawiera ten atom uranu?
A więc jeszcze raz, aby znależć 
liczbę protonów
odnosimy się do liczby atomowej,
tutaj 92.
Oznacza to, że ten izotop
ma 92 protony.
W atomie obojętnym elektrycznie 
liczba elektronów jest równa
liczbie protonów.
Wynika z tego, że elektronów
jest także 92.
Aby obliczyć liczbę neutronów,
odejmujemy liczbę atomową
od liczby masowej.
Wystarczy odjąć 92 od 235.
Wynikiem jest 143.
A więc liczba neutronów to 143.

Hungarian: 
és neutron van ebben az uránatomban?
Tehát még egyszer: a protonok számához
ott a rendszám, ami 92,
úgyhogy 92 protonnak kell lennie.
Semleges atomban az elektronok száma
megegyezik a protonok számával,
így 92 elektron van.
És végül a neutronok számát úgy határozhatjuk meg,
hogy kivonjuk ezt a számot a tömegszámból.
Ez alapján 235 mínusz 92 lesz,
azaz 143.
143 neutron van benne.

Korean: 
양자와 전자와 중성자가 있을까요?
또다시, 양자를 구하려면
원자 번호를 봅니다. 92군요.
그럼 여기에는 양자가 92개 있어야 겠군요.
중성 원자에서는 전자의 숫자가
양자의 숫자와 같습니다.
그러니 92개의 전자가 있고, 마지막으로
중성자의 숫자를 알기 위해서
이 숫자를 질량수에서 빼겠습니다.
해야할 것은 235 빼기 92가 다입니다.
답은 143이 나오는군요.
이 원자에는 143개의 중성자가 있습니다.

Portuguese: 
existem neste átomo de urânio?
Então, outra vez para prótons, olhamos
o número atômico, que é 92
Então, tem de haver 92 prótons.
Num átomo neutro, o número de elétrons é igual
ao número de prótons
Então há 92 elétrons e então, finalmente,
para descobrir o número de nêutrons,
subtraímos esse número do número de massa.
Então temos apenas de fazer 235 menos 92
e isso nos dará 143.
Então há 143 nêutrons.

Ukrainian: 
і нейтронів у цьому атомі урану?
Ще раз, для визначення числа
протонів, ми дивимося
на атомний номер, це 92.
Тобто має бути 92 протони.
У нейтральному атомі число 
електронів дорівнює
числу протонів.
Таким чином, в урані 92 електрони, 
а потім, нарешті,
щоб визначити 
число нейтронів,
ми віднімаємо це число 
від масового числа.
Тобто ми просто маємо порахувати: 235 
мінус 92.
І це дає нам 143.
Тобто, у цьому ізотопі 143 нейтрони.
