
Spanish: 
En esta lección, aprenderá acerca del principio de Le Chatelier, lo que explica lo que es un sistema
hace equilibrio en respuesta a las "presiones".
Volvamos a nuestro ejemplo original de usted
cavar un agujero y su amigo reponiendo
simultaneamente.
Si inicia la excavación a un ritmo más rápido que la
recarga, el agujero se hace más grande.
Con el fin de mantener un tamaño constante del agujero, su amigo debe trabajar más rápido, para llenarlo...
Siguiendo en la misma idea, cuando un producto químico se cambia
el sistema en equilibrio, 
trabaja para restablecer el equilibrio.
 
Los cambios en la concentración de cualquiera,
reactivos o productos
Los cambios en la presión, afectan  sólo a sistemas gaseosos

Indonesian: 
Di pelajaran kali ini, kamu akan belajar tentang prinsip Le Chatelier,
menjelaskan respon sistem kesetimbangan saat mengalami "pengaruh".
Misalnya, kamu menggali lubang dan secara bersamaan temanmu mengisi lubang itu.
Jika laju menggalimu lebih cepat daripada mengisi lubang, maka lubang bertambah besar.
Untuk mempertahankan ukuran lubang supaya tidak berubah,
temanmu harus bekerja keras untuk mengisi lubang lebih cepat.
Dalam konsep yang sama, ketika sistem dalam kesetimbangan mengalami "pengaruh",
sistem akan bekerja untuk mengembalikan kesetimbangan.
Ini adalah Prinsip Le Chatelier
"Pengaruhnya" adalah: Perubahan konsentrasi baik pada pereaksi atau produk.
Perubahan tekanan, meskipun ini hanya berlaku pada sistem gas.
Perubahan suhu.

English: 
In this lesson, you will learn about Le Chatelier's
Principle, which explains what a system at
equilibrium does in response to "stresses".
Let's return to our original example of you
digging a hole and your friend refilling it
simultaneously.
If you start digging at a rate faster than
refilling, the hole gets larger.
In order to maintain a constant size of the
hole, your friend must work harder to fill
it faster.
Following on the same idea, when a chemical
system at equilibrium is stressed, the system
works to restore equilibrium.
This is Le Chatelier's Principle.
The stresses are
Changes to the concentration of either the
reactants or products
Changes to the pressure, though this is only
applicable to gaseous systems

English: 
Changes to the temperature
Let's examine a hypothetical reaction at equilibrium.
If we added more A and B, the system becomes
stressed and is no longer at equilibrium.
To counteract the stress, the system forms
more C and D, in order to remove the excess
A and B.
The equilibrium, therefore, "shifts" to the
right.
As you can see, equilibrium has now been restored.
If we added more C and D, the system becomes
stressed and is also no longer at equilibrium.
To counteract the stress, the system forms
more A and B.
Therefore, equilibrium shifts to the left.
What happens if we remove C and D as they
are being produced, or in other words, if
the concentration of C and D is decreased?

Spanish: 
Los cambios en la temperatura
Vamos a examinar una reacción hipotética en el equilibrio.
Si añadimos más A y B, el sistema se vuelve desestabilizado y ya no está en equilibrio.
Para contrarrestar el efecto, el sistema forma más C y D, con el fin de eliminar el exceso de A y B.
El equilibrio, por lo tanto, "se dirige" a la derecha.
Como se puede ver, el equilibrio ha sido restaurado.
Si añadimos más C y D, el sistema se vuelve a desequilibrar  y  ya no está en equilibrio.
Para contrarrestar este efecto, el sistema forma más A y B.
Por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
¿Qué pasa si quitamos C y D,
o en otras palabras, si
las concentracines de C y D se reducen?

Indonesian: 
Mari kita bahas sebuah contoh reaksi bolak-balik pada kesetimbangan.
saat Pereaksi A bereaksi dengan Pereaksi B untuk menghasilkan Produk C dan Produk D.
Jika kita tambahkan lebih A dan B, maka sistem menjadi "terpengaruh" dan tidak lagi dalam kesetimbangan.
Untuk menyeimbangkan "pengaruh", sistem membentuk lebih C dan D, mengurangi kelebihan pada A dan B.
Kesetimbangan, maka dari itu, bergeser ke arah kanan.
Jika kita tambahkan lebih C dan D,
sistem menjadi terpengaruh dan juga tidak berada dalam kesetimbangan.
Jadi untuk menyeimbangkan pengaruh, sistem membentuk lebih banyak A dan B.
Oleh karena itu, kesetimbangan bergeser ke arah kiri.
Apa yang terjadi jika melepaskan C dan D ketika mereka dihasilkan,
atau dalam kata lain, jika konsentrasi C dan D dikurangi?

Indonesian: 
Hentikan sejenak pelajaran untuk berpikir mengenai hal ini,
dan lanjutkan saat kamu selesai.
Sistem saat ini dalam pengaruh dan tidak berada dalam kesetimbangan.
Untuk menyeimbangkan pengaruh, C dan D dihasilkan lebih banyak,
Sehingga kesetimbangan bergeser ke arah kanan.
Ketika konsentrasi bertambah, kesetimbangan bergeser berlawanan arah dengan reaksi.
Ketika konsentrasi berkurang, kesetimbangan bergeser ke arah yang sama dengan reaksi.
Perubahan Tekanan
Pengaruh tekanan terhadap sistem dalam kesetimbangan hanya berlaku pada sistem gas.
Untuk pengaruh ini, kita akan memberikan permisalan contoh reaksi pada kesetimbangan lain.
Dimana Pereaksi A bereaksi dengan 2 mol Pereaksi B untuk menghasilkan Produk C dan Produk D.

English: 
Please pause the lesson to think about this,
and resume when you are done.
The system is now stressed and no longer at
equilibrium.
To counteract the stress, more C and D are
produced, so equilibrium shifts to the right.
When concentration increases, equilibrium
shifts to the opposite side of the reaction.
When concentration decreases, equilibrium
shifts to the same side of the reaction.
This stress to a system at equilibrium is
only applicable to gaseous systems.

Spanish: 
Por favor, hacer una pausa en la lección para pensar en esto.
Ahora el sistema está desestabilizado  y ya no está en equilibrio.
Para contrarrestar este efecto, más C y D son producidos, por lo que el equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Cuando aumenta la concentración, el equilibrio
se desplaza hacia el lado opuesto de la reacción.
Cuando la concentración disminuye, el equilibrio
se desplaza hacia el mismo lado de la reacción.
Este efecto en un sistema en  equilibrio sólo se aplica a los sistemas gaseosos.
Para este efecto, examinaremos otra 
reacción hipótetica, en equilibrio:

Spanish: 
Un aumento de la presión significa que hay una disminución en el volumen, por lo que hay menos espacio.
El equilibrio se desplazará hacia el lado de la
reacción con un menor número de moles.
En nuestro ejemplo, un aumento de la presión
causa que el  equilibrio se  desplace a la derecha, desde
hay menos moles,  2 moles a la derecha  en comparación
a 3 moles de la izquierda.
Una disminución de la presión significa que hay
un aumento de volumen, por lo que hay más espacio.
El equilibrio se desplaza hacia el lado con más moles,
por lo que en nuestro ejemplo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
Así, un aumento de la presión favorece el lado
con un menor número de moles, y una disminución de la presión
favorece el lado con más moles.
En la siguiente lección, aprenderás acerca de cómo
un sistema funciona para restablecer el equilibrio en respuesta a los cambios en la temperatura.
En resumen, los principales efectos  del principio de  Le Chatelier:

Indonesian: 
Dalam sebuah penambahan tekanan berarti terdapat penurunan volume, jadi ruang menjadi berkurang.
Kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang memiliki sedikit jumlah mol.
Di contoh reaksi kita, sebuah penambahan tekanan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah kanan.
karena jumlah mol lebih sedikit. 2 mole dibandingkan dengan 3 mole di sisi kiri reaksi.
Sebuah pengurangan tekanan berarti penambahan volume, jadi terdapat ruang lebih.
Kesetimbangan bergeser ke arah sisi yang memiliki lebih banyak mol.
Jadi dalam contoh reaksi kita, kesetimbangan bergeser ke arah kiri.
Jadi, sebuah penambahan tekanan bergeser ke arah yang lebih sedikit mol.
Dan sebuah pengurangan tekanan bergeser ke arah yang lebih banyak mol.
Dalam video selanjutanya, kita akan belajar mengenai bagaimana sebuah sistem bekerja
untuk mengembalikan kesetimbangan terhadap pengaruh perubahan suhu.
Kesimpulannya, Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa: "Ketika sistem

English: 
For this stress, we will examine another hypothetical
reaction at equilibrium:
An increase in pressure means that there is
a decrease in volume, so there is less space.
Equilibrium will shift to the side of the
reaction with fewer moles.
In our example, an increase in pressure will
cause equilibrium to shift to the right, since
there are fewer moles -- 2 moles compared
to 3 moles on the left.
A decrease in pressure means that there is
an increase in volume, so there is more space.
Equilibrium shifts to the side with more moles,
so in our example, equilibrium shifts to the
left.
So an increase in pressure favours the side
with fewer moles, and a decrease in pressure
favours the side with more moles.
In our next lesson, you will learn about how
a system works to restore equilibrium in response
to changes in temperature.
In summary, LeChatelier's principle states

Indonesian: 
dalam kesetimbangan mendapat pengaruh, maka sistem bekerja untuk mengembalikan kesetimbangan."

Spanish: 
cuando se introduce un efecto perturbador en un sistema en equilibrio, el sistema trabaja para restablecer el equilibrio.

English: 
that when a system at equilibrium is stressed,
the system works to restore equilibrium.
