
Thai: 
คุณมักได้ยินวลีที่ว่า
like dissolves like เวลาคุณพูดถึง
สภาพการละลาย และถึงแม้
แนวคิดนี้ไม่ถูกสมบูรณ์ แต่มันทำให้
คุณทำนายสภาพการละลายของสารได้
ตัวอย่างเช่น ตัวทำละลายที่มีขั้วจะละลาย
สารที่มีขั้วโดยทั่วไป สารที่เหมือนกันจึงละลายกัน
ผมยังมีตรงนี้ว่า สารละลายที่มีขั้วจะ
ละลายตัวถูกละลายไอออนิกเพราะคุณมัก
ไม่พูดว่าสารไอออนิกเป็นสารมีขั้ว
ต่อไป ตัวทำละลายที่ไม่มีขั้วจะละลาย
สารที่ไม่มีขั้ว สารที่เหมือนกัน
จึงละลายสารที่เหมือนกัน
แต่ตัวทำละลายที่มีขั้วจะไม่ละลาย
สารที่ไม่มีขั้ว มันคือ
สารที่ไม่เหมือนกันตรงนี้
ตัวอย่างตัวทำละลายที่มีขั้ว คือน้ำ
ตัวอย่างสารที่ไม่มีขั้ว
ได้แก่น้ำมัน
เรารู้ว่าน้ำจะไม่ละลายน้ำมัน
ลองกลับไปยังไอเดียแรกนี้

Bulgarian: 
Често чуваш фразата:
"Подобни разтварят подобни",
когато се говори за разтворимостта,
и макар това да не е 
перфектно описание,
то ни помага да предсказваме
разтворимостта на веществата.
Например един полярен 
разтворител ще разтвори
по принцип едно полярно съединение,
защото подобни разтварят подобни.
Един полярен разтворител
също така ще разтвори
едно йонно съединение,
макар обикновено
да не описваме йонните 
съединения като полярни.
Един неполярен разтворител
ще разтвори
едно неполярно съединение,
отново подобни разтварят подобни,
а един полярен разтворител
няма да разтвори
едно неполярно съединение,
защото те не са подобни.
Пример за полярен разтворител
е водата.
Пример за неполярен разтворител
е нещо като мазнина например.
Знаем, че водата
не разтваря мазнини.
Нека се върнем на първия случай,

English: 
- [Voiceover] You often hear the phrase
like dissolves like when you're talking
about solubility and even though
this idea isn't perfect, it does allow
you to predict the
solubility of compounds.
For example, a polar solvent will dissolve
a polar compound in general,
so like dissolves like.
I also have here a polar
solvent will dissolve
in ionic solute because you don't usually
describe ionic compounds as being polar.
Next, a nonpolar solvent will dissolve
a nonpolar compound,
so like dissolves like,
but a polar solvent will not dissolve
a nonpolar compound, so this would
be like and unlike here.
An example of a polar solvent is water.
An example of a nonpolar compound
could be something like oil.
We know that water will not dissolve oil.
Let's go back to this first idea

Czech: 
Možná už jste někdy zaslechli větu
"podobné se rozpouští v podobném".
Přestože má své mouchy, umožňuje
nám to předpovědět rozpustnost látek.
Například polární rozpouštěná látka
se rozpustí v polárním rozpouštědle.
Proto podobné se
rozpouští podobným.
Mám tu také uvedeno, že polární
rozpouštědla rozpouští i iontové látky.
V chemii totiž běžně nepopisujeme
iontové sloučeniny jako polární.
Nepolární rozpouštědlo 
nám rozpustí nepolární látku.
Tedy zase podobné se
rozpouští podobným
Avšak polární rozpouštědlo nám
nerozpustí nepolární sloučeninu.
To jsou dvě věci, které
si nejsou podobné.
Příkladem polárního rozpouštědla
může být například voda.
Příkladem nepolární sloučeniny
může být třeba olej.
Ze zkušenosti víme,
že olej se ve vodě nerozpustí.
Vraťme se k té
první myšlence.

Thai: 
ว่าตัวทำละลายที่มีขั้วจะ
ละลายสารที่มีขั้ว
หรือตัวทำละลายที่มีขั้วจะละลายสารไออนิก
อย่างโซเดียมคลอไรด์
เรารู้จากประสบการณ์ว่าโซเดียมคลอไรด์
หรือเกลือนั้นละลายในน้ำ
ตรงนี้ ทางซ้ายเรามีผลึกเกลืออยู่
เรารู้ว่าผลึกเกาะตัวกัน
ด้วยแรงดึงดูด โซเดียมแคตไอออน
ประจุบวกจะดึงดูดกับ
แอนไอออนคลอไรด์ประจุลบ
ประจุตรงข้ามจะดึงดูดกัน และ
ผลึกจะอยู่ด้วยกันเนื่องจากแรงดึงดูดเหล่านี้
ถ้าเรามีโมเลกุลน้ำเข้ามา
เรารู้ว่าน้ำเป็นตัวทำละลายที่มีขั้ว
น้ำคือโมเลกุลที่มีขั้ว
ออกซิเจนจะอิเล็กโตรเนกาทีฟ
กว่าไฮโดรเจนนี้ ออกซิเจน
จะดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอน
ในพันธะให้ใกล้เข้า ทำให้มัน
มีประจุลบบางส่วน
ถ้าเราดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอน
จากไฮโดรเจนนี้ ไฮโดรเจนนี้
จะได้ประจุบวกบางส่วน

English: 
of a polar solvent being able to
dissolve a polar compound or a
polar solvent dissolving an ionic compound
like sodium chloride.
We know from experience
that sodium chloride,
or salt, is soluble in water.
Over here on the left we
have part of a salt crystal.
We know that crystals are held together
by attractive forces,
the positively charged
sodium cation is attracted to the
negatively charged chloride anion.
Opposite charges attract and our
crystal is held together
by these attracted forces.
If we get some water
molecules to come along,
we know that water is a polar solvent,
water is a polar molecule.
The oxygen is more electronegative
than this hydrogen, so the oxygen
pulls some of the electron density
in this bond closer to it giving it
a partial negative charge.
If we are withdrawing electron density
from this hydrogen, this hydrogen
gets a partial positive charge.

Bulgarian: 
полярен разтворител, който
разтваря полярно съединение или
полярен разтворител
разтваря йонно съединение
като натриев хлорид.
Знаем от опит,  че 
натриевият хлорид,
или готварската сол,
се разтваря във вода.
Тук отляво имаме част
от кристал на сол.
Знаем, че в кристалите
има сили на привличане,
положително заредените
натриеви катиони се привличат от
отрицателно заредените
хлоридни аниони.
Противоположните заряди
се привличат и
нашият кристал се
поддържа от тези сили.
Ако вземем няколко 
водни молекули, които да са наоколо,
водата е полярен разтворител,
както знаем,
водата има полярна молекула.
Кислородът е по-електроотрицателен
от този водород, така че
той привлича част
от електронната плътност
на тази връзка към себе си и
така получава частично отрицателен заряд.
Ако изтеглим електронната
плътност от този водород,
той получава частично
положителен заряд.

Czech: 
Tedy že polární rozpouštědlo nám 
rozpustí polární sloučeninu
nebo že polární rozpouštědlo rozpustí
iontovou sloučeninu, třeba chlorid sodný.
Ze zkušenosti víme,
že chlorid sodný,
neboli kuchyňská sůl, 
je rozpustný ve vodě.
Tady nalevo máme
část solného krystalu.
Víme, že krystaly jsou drženy
u sebe přitažlivými silami.
Kladně nabitý sodný kation je přitahován
k záporně nabitému chloridovému aniontu.
Protiklady se přitahují, a náš krystal 
je držen pohromadě těmito silami.
Pokud přizveme do
reakce molekuly vody...
Víme, že voda je polární
rozpouštědlo, polární molekula.
Kyslík je elektronegativnější 
než tento vodík,
takže kyslík si k sobě přitáhne část 
elektronové hustoty z této vazby,
čímž jí dá částečně
záporný náboj.
Pokud z tohoto vodíku odtáhneme
elektronovou hustotu,
tento vodík získá
částečně kladný náboj.

Thai: 
เนื่องจากประจุตรงข้ามกันดึงดูดกัน
ไฮโดรเจนที่เป็นบวก
บางส่วนในน้ำจะดึงดูดกับ
คลอไรด์แอนไอออนประจุลบ
มันมีอันตรกิริยาตรงนี้
ถ้าเรามีโมเลกุลน้ำหลายๆ ตัว
นี่คืออีกตัวตรงนี้
ออกซิเจนที่เป็นลบบางส่วน ไฮโดรเจน
ที่เป็นบวกบางส่วน มันจึงมีแรงดึงดูดอีกตัว
เราดึงคลอไรด์แอนไอออนพวกนี้
ออกจากของแข็ง 
เอาแอนไอออนมาอยู่ในสารละลายได้
ทางขวาตรงนี้ เรามีคลอไรด์แอนไอออน
ในสารละลาย ล้อมรอบด้วยโมเลกุลน้ำหลายๆ ตัว
และเรามีไฮโดรเจนประจุบวกย่อยพวกนี้
มีอันตรกิริยากับ
คลอไรด์แอนไอออนประจุลบ
สำหรับโซเดียมแคตไอออน ลองกลับไปยัง
ของแข็งของเราทางซ้าย
เนื่องจากโซเดียมแคตไอออนมีประจุบวก
มันจะมีอันตรกิริยากับ
ออกซิเจนที่มีประจุลบบางส่วน
ในโมเลกุลน้ำ ประจุตรงข้าม
ดึงดูดกัน และถ้าคุณมีโมเลกุลน้ำมากพอ
คุณก็ดึงโซเดียมแคตไอออน
นำโซเดียมแคตไอออนออกมาในสารละลาย

Bulgarian: 
Тъй като противоположните заряди
се привличат,
частично положителният водород
във водата ще се привлича
от отрицателно заредения
хлориден анион,
значи тук имаме привличане.
Ако имаме повече водни
молекули, ето тук има още една,
частично отрицателен
кислороден атом,
частично положителен водороден атом, 
тук имаме друга сила на привличане.
Те ще изтеглят този
хлориден анион
от кристалната решетка и
той ще се окаже в разтвора.
Отдясно имаме
нашия хлориден анион
в разтвора, заобиколен
от водни молекули,
и имаме всички тези
частично положителни
водородни атоми, 
които взаимодействат с
отрицателно заредения
хлориден анион.
За натриевите катиони,
нека да се върнем към
кристала вляво.
Той като натриевият
катион е положително зареден,
той ще взаимодейства с
частично отрицателните кислородни атоми
във водната молекула,
така че противоположните заряди
се привличат и ако имаме
достатъчно водни молекули,
можем да издърпаме 
тези натриеви катиони в разтвора.

Czech: 
A protože se protikladné náboje přitahují,
částečně kladně nabitý vodík ve vodě
je přitahován záporně nabitým 
chloridovým aniontem,
takže spolu interagují.
Pokud máme několik
molekul vody, třeba tyto,
máme zde částečně
záporný kyslík,
částečně kladný vodík, 
takže se zase přitahují.
Můžeme odebrat tyto chloridové aniony 
z pevné látky a přenést je do roztoku.
Napravo máme náš chloridový anion
obklopený molekulami vody v roztoku
spolu se všemi těmi částečně 
kladně nabitými vodíky,
které interagují s naším záporně
záporně nabitým chloridovým aniontem.
Pro sodíkové kationty se musíme vrátit
k naší pevné látce nalevo.
Sodíkový kation
má kladný náboj,
který bude reagovat s částečně
záporným kyslíkem v molekule vody.
Opačné náboje se přitahují, a když
máte dostatek molekul vody,
můžete odejmout sodíkové kationty
a přidat je do roztoku.

English: 
Since opposite charges
attract, the partially positive
hydrogen in water is attracted to the
negatively charged chloride anion,
so there's an interaction here.
If we get a bunch of water molecules,
here's another one right here,
so partially negative oxygen, partially
positive hydrogen, so there's
another attractive force.
We can pull off these chloride anions
from the solid and bring
the anion into solution.
On the right here we
have our chloride anion
in solution surrounded by
a bunch of water molecules
and we have all these partially positive
hydrogens interacting with our
negatively charged chloride anion.
For the sodium cations let's go back
to our solid on the left.
Since the sodium cation
is positively charged,
that's going to interact with the
partially negatively charged oxygen
in the water molecule, so opposite charges
attract and if you get
enough water molecules
you can pull off these sodium cations
and bring the sodium
cations into a solution.

Thai: 
เรามีออกซิเจนที่เป็นลบบางส่วน
ในน้ำมีอันตรกิริยากับ
โซเดียมแคตไอออนที่มีประจุบวกในสารละลาย
ตัวทำละลายมีขั้ว คือน้ำ ต้องสามารถ
มีอันตรกิริยากับตัวถูกละลาย และในกรณีนี้
ตัวทำละลายที่มีขั้วโจมตีของแข็ง
ตรงนี้ทางซ้าย และแทนที่
อันตรกิริยาของไอออนเหล่านี้ของผลึก
ด้วยอันตรกิริยาไอออน-ไดโพลในสารละลายของเรา
คำว่า ไอออน-ไดโพล ผมหมายถึงว่า 
เรามีแคทไอออนตรงนี้
นั่นคือไอออนของเรา และไดโพล (คู่ขั้ว) ของเรา
คือน้ำ น้ำเป็นโมเลกุลมีขั้ว
มันมีไดโพลโมเมนต์ เราจึงได้
อันตรกิริยาไอออน-ไดโพลเหล่านี้
ตัวถูกละลายไอออนที่สามารถเข้าร่วม
ปฏิสัมพันธ์จะละลายในน้ำ
ถ้าคุณมีสารที่มีขั้ว คิดเหมือนเดิม
คุณมีแรงดึงดูดที่ทำให้
สารที่มีขั้วละลาย

Czech: 
Máme tedy částečně záporně
nabité kyslíky na vodě,
které interagují s kladně nabitými 
sodíkovými kationty v našem roztoku.
Naše polární rozpouštědlo, voda, musí být
schopné reagovat s rozpouštěnou látkou.
V našem případě zaútočí naše polární 
rozpouštědlo na pevnou látku nalevo
a vymění iontové interakce v krystalu
za interakci ion-dipól v roztoku.
Ion-dipólem myslíme to,
že máme kation, ten je iontem,
a náš dipól bude tedy voda,
která je polární molekulou,
a má proto
dipólový moment.
Takto tedy máme všechny ty
ion-dipólové interakce.
Iontové sloučeniny, které jsou schopné se 
zúčastnit interakcí, se rozpustí ve vodě.
Pokud máme polární sloučeninu,
máme zde přitažlivé síly,
které polárním sloučeninám umožňují
se rozpouštět v polárním rozpouštědle,

Bulgarian: 
Частично отрицателните
кислородни атоми
на водата взаимодействат с
положително заредените
натриеви катиони в разтвора.
Нашият полярен разтворител,
водата, може да взаимодейства
с разтваряните вещества
и в този случай
полярният разтворител
атакува кристала тук отляво
и замества тези 
йонни взаимодействия в кристала
с йонно-диполни взаимодействия
в разтвора.
Под йонно-диполни имам предвид,
че тук имаме катион,
това е нашият йон,
и после нашият ди-пол,
който е полярната 
водна молекула,
която има диполен момент,
така че
това са йонно-диполни взаимодействия.
Йонните съединения, които
могат да участват
в такива взаимодействия,
ще се разтварят във вода.
Ако имаш полярно съединение,
което е доста подобно,
имаш сили на привличане,
които позволяват

English: 
We have the partially negative oxygens
on water interacting with our
positively charged sodium
cations in our solution.
Our polar solvent, water,
needs to be able to
interact with our solutes and in this case
the polar solvent attacks the solid
over here on the left and it replaces
these ion interactions of our crystal
with ion-dipole interactions
in our solution.
By ion-dipole, I mean we
have a cation right here,
so that's our ion and then our di-pole
would be water, water's a polar molecule,
it has di-pole moment, so we have all
of these ion di-pole interactions.
Ionic solutes that are able to participate
in these interactions
will dissolve in water.
If you have a polar compound,
right, a similar idea,
you have attractive forces that allow
the polar compounds to be dissolved

Czech: 
jakým je třeba voda.
Posuňme se dále,
k nepolárním sloučeninám.
K něčemu, jako je třeba 
tato nepolární sloučenina nalevo.
Té říkáme naftalen.
Naftalen je pevná látka
s velmi specifickou vůní.
Když jsem si k němu poprvé 
přičichl v laboratoři,
připomnělo mi to
dům mých prarodičů.
Moji prarodiče totiž tehdy používali 
kuličky proti molům,
které se dříve
vyráběly z naftalenu.
Je to opravdu
specifická vůně.
Naftalen je nepolární, protože se skládá
pouze z uhlíků a vodíků, je to uhlovodík.
Protože je nepolární, potřebujeme 
na jeho rozpuštění nepolární rozpouštědlo.
Příkladem nepolárního rozpouštědla je třeba
toluen, jedná se o další uhlovodík.
Když smícháme naftelen v pevném skupenství
s kapalným toluenem, naftalen se rozpustí.
Tedy nepolární rozpouštědlo v tomto
případě rozpustí nepolární látku.
Pojďme se ještě
podívat na poslední věc.

Thai: 
ในตัวทำละลายที่มีขั้วอย่างน้ำ
ลองดูสารที่ไม่มีขั้วบ้าง
สารที่ไม่มีขั้ว เช่น
โมเลกุลนี้ทางซ้าย
โมเลกุลนี้เรียกว่าแนพทาลีน
แนพทาลีนคือของแข็งที่มี
กลิ่นไม่เหมือนใครมากๆ
ครั้งแรกที่ผมได้กลิ่นแนพทาลีนในห้องแล็บ
มันทำให้ผมนึกถึงบ้านปู่ย่าตายาย
เพราะตอนผมยังเด็ก ปู่ย่าตายายผม
มีลูกเหม็นที่ทำมาจากแนพทาลีน
มันมีกลิ่นแปลกมาก
ทีนี้แนพทาลีนไม่มีขั้วเพราะมัน
มีแต่คาร์บอนกับไฮโดรเจน
มันเป็นไฮโดรคาร์บอน 
แนพทาลีนจึงไม่มีขั้ว
คุณจึงต้องการตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว
เพื่อให้มันละลาย
โทลูอีนเป็นตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว
มันเป็นไฮโดรคาร์บอนเหมือนกัน ถ้าคุณ
นำแนพทาลีนของแข็งกับ
โทลูอีนของเหลวมาผสมกัน
แนพทาลีนจะละลายในโทลูอีน
ของเหมือนกันละลายด้วยกัน ตัวทำละลาย
ที่ไม่มีขั้วจะละลายสารที่ไม่มีขั้ว
สุดท้าย ลองดูไอเดียสุดท้ายนี่ตรงนี้

Bulgarian: 
това полярно съединение да се
разтваря в полярен разтворител като водата.
Нека да разгледаме едно
неполярно съединение,
като тази молекула вляво,
това е нафтален.
Нафталенът е твърдо вещество
с много характерна миризма.
Първият път, когато помирисах
нафтален в лабораторията,
той ми напомни за къщата 
на дядо и баба,
защото когато бях дете,
те имаха топчета нафталин 
за предпазване от молци,
това е много характерна
миризма.
Нафталенът е
неполярно съединение,
защото се състои само от
въглерод и водород.
Той е въглеводород, така че
нафталенът е неполярен
и ни е необходим неполярен
разтворител, за да го разтворим.
Толуенът е неполярен разтворител,
повтарям, това е
въглеводород, така че
ако смесим твърд нафтален
и течен толуен,
нафталенът ще се 
разтвори в толуена.
Подобни разтварят подобни,
така че нашият неполярен
разтворител ще разтвори
нашето неполярно съединение.
И накрая да видим този случай,

English: 
in a polar solvent like water.
Let's move on to a nonpolar compound,
so a nonpolar compound, something
like this molecule on the left here
and this molecule's called naphthalene.
Naphthalene is a solid with a
very distinctive smell to it.
The first time I smelled
naphthalene in the lab
it reminded me of my grandparents' house
because my grandparents, when I was a kid,
had mothballs that were
made of naphthalene,
so it's a very distinctive smell.
Now naphthalene is nonpolar because
it's composed of only
carbons and hydrogens,
it's a hydrocarbon, so
naphthalene is nonpolar
and you would need a nonpolar solvent
to get it to dissolve.
Toluene is a nonpolar solvent, again,
this is a hydrocarbon, so if you
take solid naphthalene and liquid toluene,
naphthalene will dissolve in toluene,
so like dissolves like, our nonpolar
solvent will dissolve
our nonpolar compound.
Finally, let's look at
this last idea here,

Czech: 
Pokud máme polární rozpouštědlo, řekněme
vodu, neměla by rozpustit nepolární látku.
Je pravdou, že takový
naftalen voda nerozpustí.
Voda totiž neinteraguje s molekulami
naftalenu tak dobře, aby vytvořili roztok.
Myšlenka, že podobné se rozpouští
v podobném, je opravdu důležitá.
Díky tomu dokážeme dopředu určit,
zda se daná látka rozpustí například ve vodě.
Pojďme si zkusit určit, zda jsou následující
organické sloučeniny rozpustné ve vodě.
Začneme
ethanolem.
Ethanol v sobě má polární
vazbu mezi kyslíkem a vodíkem.
Víme také, že kyslík je
elektronegativnější než vodík,
proto si přitáhne většinu
elektronové hustoty,
a získá tím částečný
záporný náboj.
Vodík naopak bude mít
částečný kladný náboj.

English: 
so a polar solvent, something like water,
should not dissolve a nonpolar compound,
something like naphthalene,
and that's true,
naphthalene will not dissolve in water,
so water doesn't interact well enough
with the naphthalene molecules to
get them to dissolve and form a solution.
This concept of like
dissolves like is important
because it allows you to predict whether
or not a compound will
be soluble in water.
Let's look at several organic compounds
and determine whether or not those
compounds are soluble in water.
We'll start with ethanol.
Ethanol has a polar oxygen-hydrogen bond,
the oxygen is more
electronegative than hydrogen,
so the oxygen withdraws
some electron density
making the oxygen partially negative
and leaving the hydrogen
partially positive.
If water comes along, I'll draw in
a water molecule here, and we know that

Bulgarian: 
полярен разтворител, 
нещо като водата,
не трябва да разтваря
неполярно съединение,
например нафтален,
и това е вярно.
Нафталенът не се разтваря
във вода,
водата не си взаимодейства
достатъчно с молекулите на нафталена,
за да ги накара да се разтворят.
Правилото "Подобни разтварят
подобни" е важно,
защото то ни позволява
да отгатваме дали
дадено съединение ще се 
разтваря във вода, или не.
Нека да разгледаме няколко
органични съединения
и да определим дали
те ще се разтварят във вода или не.
Нека да започнем с етанол.
Етанолът има полярна
връзка кислород-водород,
кислородът е по-електроотрицателен
от водорода, така че
кислородът привлича
част от електронната плътност
и кислородът става
частично отрицателен,
а водородът остава 
частично положителен.
Ако водата се приближи, 
ще нарисувам тук една водна молекула,

Thai: 
ตัวทำละลายที่มีขั้ว เช่นน้ำ
ไม่ควรละลายสารที่ไม่มีขั้ว
สารอย่างแนพทาลีน และมันเป็นจริง
แนพทาลีน จะไม่ละลายในน้ำ
น้ำจะไม่มีอันตรกิริยามากพอ
กับโมเลกุลแนพทาลีน
เพื่อให้มันละลายและเกิดเป็นสารละลาย
หลักที่ว่าของเหมือนกันละลายด้วยกันนั้นสำคัญ
เพราะมันทำให้คุณทำนายได้ว่า
สารสารหนึ่งจะละลายในน้ำหรือไม่
ลองดูสารประกอบอินทรีย์หลายๆ ตัว
แล้วหาว่าสารประกอบเหล่านั้น
จะละลายในน้ำหรือไม่
เราจะเริ่มด้วยเอทานอล
เอทานอลมีพันธะออกซิเจน-ไฮโดรเจนที่มีขั้ว
ออกซิเจนนั้นอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าไฮโดรเจน
ออกซิเจนจึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอน
ทำให้ออกซิเจนเป็นลบบางส่วน
และปล่อยให้ไฮโดรเจนเป็นลบบางส่วน
ถ้าน้ำเข้ามา ผมจะวาด
โมเลกุลน้ำลงไปตรงนี้ เรารู้ว่า

English: 
water is a polar solvent,
water is a polar molecule,
the oxygen has a partial negative and the
hydrogens have partial positive charges.
We can see that there's an opportunity
for an attractive force, opposite charges
attract, so the partially positive
hydrogen on ethanol is attracted
to the partially negatively
charged oxygen on water.
This is an example of
hydrogen bond density,
remember hydrogen bonding
from earlier videos.
Here is a good example of that.
We can even have some
more hydrogen bonding,
I could draw in another
water molecule down here,
so let me go ahead and do that,
we know that the oxygen
is partially negative,
hydrogens are partially positive,
so here's another opportunity
for hydrogen bonding
between partially
negative oxygen on ethanol
and the partially positive
hydrogen on water.
This portion of the
ethanol molecule is polar
and loves water, so
this is the polar region
and this portion loves water, we call this
hydrophilic, so let me
write that down here

Bulgarian: 
знаем, че водата е полярен 
разтворител, тя има полярна молекула,
кислородът има частично
отрицателен заряд и
водородът има частично
положителен заряд.
Това може да се разглежда
като възможност за
сили на привличане,
противоположните заряди
се привличат, така че
частично положителният водород
в етанола се привлича от
частично отрицателния кислород във водата.
Това е пример за водородна връзка,
спомни си водородните връзки
от предишните видеа.
Това е един добър пример.
Може даже да имаме
повече водородни връзки.
Мога да направя още една
водна молекула,
нека да го направя,
знаем, че кислородът
е частично отрицателен,
а водородите са 
частично положителни,
значи това е друга възможност
за възникване на водородни връзки
между частично отрицателния
кислород в етанола
и частично положителния
водород във водата.
Тази част на етаноловата
молекула е полярна,
тя обича водата, така че това
е полярната област,
която обича вода,
това се нарича хидрофилност,
нека  да го запиша тук,

Czech: 
Pokud se přiblíží k molekule vody, o které
víme, že je to polární rozpouštědlo...
Kyslík ve vodě má také částečný kladný
a vodík částečný záporný náboj.
Můžeme si všimnout, že se tu
můžou projevit přitažlivé síly.
Tedy, že částečně kladný vodík ethanolu
je přitahován částečně záporným kyslíkem,
který je
v molekule vody.
To je krásný příklad
vodíkové vazby.
Vodíkovou vazbu už
známe z předchozích videí.
A tady ji vidíme v praxi.
Těch vodíkových vazeb
tam ale může být i víc.
Mohl bych si sem zakreslit další
molekulu vody a rovnou to udělám.
Kyslík má zase částečný záporný
náboj a vodíky částečně kladný.
Máme tu tedy další místo, kde
můžou vzniknout vodíkové můstky.
A to mezi částečně záporným kyslíkem na
ethanolu a částečně kladným vodíkem vody.
Tato část molekuly je polární a miluje
vodu, říkáme proto, že je hydrofilní.

Thai: 
น้ำเป็นตัวทำละลายที่มีขั้ว น้ำเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว
ออกซิเจนเป็นลบบางส่วนและ
ไฮโดรเจนมีประจุบวกบางส่วน
เราเห็นได้ว่ามันมีโอกาส
เกิดแรงดึงดูด ประจุตรงข้ามกัน
ดึงดูดกัน ไฮโดรเจนที่เป็นบวก
บางส่วนของเอทานอลจะดึงดูด
กับออกซิเจนประจุลบบางส่วนของน้ำ
นี่คือตัวอย่างของความหนาแน่นพันธะไฮโดรเจน
นึกถึงพันธะไฮโดรเจนในวิดีโอก่อนๆ ดู
นี่คือตัวอย่างที่ดี
เรามีพันธะไฮโดรเจนมากกว่านี้ได้
ผมวาดโมเลกุลน้ำอีกตัวข้างล่างนี้ได้
ขอผมลงมือวาดมันนะ
เรารู้ว่าออกซิเจนเป็นลบบางส่วน
ไฮโดรเจนเป็นบวกบางส่วน
นี่คือโอกาสเกิดพันธะไฮโดรเจน
ระหว่างออกซิเจนที่เป็นลบบางส่วนของเอทานอล
และไฮโดรเจนที่เป็นบวกบางส่วนของน้ำ
โมเลกุลเอทานอลส่วนนี้มีขั้ว
และชอบน้ำ นี่จึงเป็นส่วนที่เป็นขั้ว
และส่วนนี้ชอบน้ำ เราเรียกมันว่า
hydrophilic ขอผมเขียนลงไปตรงนี้นะ

Thai: 
ส่วนนี้ของโมเลกุลเป็น hydrophilic
หรือชอบน้ำ
ลองดูส่วนอื่นของโมเลกุลเอธานอลกัน
ส่วนนี้ทางซ้าย
เรามี CH2 ตรงนี้กับ CH3 ตรงนี้
คาร์บอนกับไฮโดรเจนซึ่ง
เรารู้ว่าไม่มีขั้ว เขตนี้จึง
ไม่มีขั้ว บริเวณนี้ไม่ชอบน้ำ
มันกลัวน้ำ เราเรียกว่า hydrophobic
หรือกลัวน้ำ
เรารู้ว่าเอทานอลละลายในน้ำ
จากประสบการณ์ มันจึงหมายความว่า
ส่วนที่กลัวน้ำนี้ไม่สามารถ
เอาชนะส่วนที่ชอบน้ำได้
ส่วนที่เป็น hydrophilic คือส่วนที่มีขั้ว
ของโมเลกุลเอทานอล มันพอ
ทำให้เอทานอลละลายในน้ำได้
ถ้าคุณคิดถึงหลักการเดียวกัน
แล้วดูโมเลกุลอีกตัว
ทางขวา นี่คือ 1-octanol
1-octanol มีโอกาสเกิดพันธะไฮโดรเจน
เรามี OH นี่ตรงนี้ มันจึง
มีสถานการณ์เหมือนเอทานอลทางซ้าย

Czech: 
Tato část molekuly je hydrofilní,
tedy vodu-milující.
Pojďme se podívat na další část
molekuly ethanolu, tuto nalevo.
Zde máme CH2 a
vedle CH3 skupinu.
Jsou to jen samé uhlíky a vodíky,
o kterých víme, že jsou nepolární.
Tato část molekuly je tedy
nepolární, nemá ráda vodu.
Dokonce se jí bojí, říkáme
jí tedy hydrofobní.
Ze zkušenosti víme, že ethanol
je rozpustný ve vodě.
Tím pádem ale tato hydrofobní
část ničemu nevadí.
Ethanol obsahuje hydrofilní část a to
úplně stačí, aby byl rozpustný ve vodě.
Pojďme si tuto myšlenku
ověřit na jiné molekule.
Konkrétně
prozkoumáme 1-oktanol.
1-oktanol může také tvořit vodíkové
můstky, jelikož má -OH skupinu,
tedy v tomto ohledu je situace
stejná jako u ethanolu.

Bulgarian: 
тази част на молекулата
е хидрофилна,
тя обича водата.
Нека да видим другата част
на молекулата на етанола,
тази част тук отляво.
Тук имаме СН2 и СН3,
въглерод и водород, които
не са полярни, така че
тази част на молекулата
не обича водата,
тя се страхува от вода,
и ние я наричаме хидрофобна,
страхуваща се от водата.
Знаем, че алкохолът е
разтворим във вода
от практиката, така че
това означава, че
хидрофобната част не е
по-силна от хидрофилната част,
значи тази хидрофилна част
е полярната част на етаноловата молекула,
която е достатъчна, за да 
се разтваря етанолът във вода.
Ако приложиш това правило
към различна молекула,
например този 1-октанол,
той може да формира
водородни връзки,
имаме тази ОН-група тук,
така че той е в същото положение
като етанола отляво,

English: 
so this portion of the
molecule is hydrophilic,
or water loving.
Let's look at the other portion
of the ethanol molecule,
so this portion on the left.
We have a CH2 here and a CH3 here,
so carbons and hydrogens which
we know are nonpolar, so this region
is nonpolar, this region
doesn't like water,
it's scared of water, we
call this hydrophobic,
or water fearing.
We know that ethanol is soluble in water
just by experience, so that must mean
this hydrophobic region doesn't
overcome the hydrophilic region,
so the hydrophilic region is polar region
of the ethanol molecule, it's enough
to make ethanol soluble in water.
If you think about that same concept
and look at a different molecule,
so on the right here's 1-octanol.
1-octanol has an opportunity
for hydrogen bonding
we have this OH here, so it's the
same situation as the ethanol on the left,

Thai: 
เราจึงได้บริเวณที่มีขั้วหรือชอบน้ำในโมเลกุล
อย่างไรก็ตาม ความแตกต่างคือว่าคราวนี้
เรามีส่วนที่ไม่ชอบน้ำ
ของโมเลกุลยาวมาก
ส่วนที่ไม่มีขั้วนี้เอาชนะ
ส่วนที่มีขั้วเล็กน้อยนั่น ทำให้
โมเลกุล 1-octanol โดยรวมไม่มีขั้ว
1-octanol จะไม่ละลายในน้ำ
ตัวนี้ไม่ละลาย และตัวนี้
ละลาย เอทานอลตอบว่าได้
ทีนี้ ลองดู cinnamaldehyde
ข้างล่างนี้ทางซ้ายคือ cinnamaldehyde
ลองดู ลองดู
พันธะคู่คาร์บอนออกซิเจนนี้ก่อน
เรารู้ว่าออกซิเจน
อิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าคาร์บอนนี้ตรงนี้มาก
ออกซิเจนจึงดึงความหนาแน่นอิเล็กตรอนมา
ทำให้มันเป็นลบบางส่วน และคาร์บอนนี้
จะกลายเป็นบวกบางส่วน
มีเพียงส่วนน้อยมากของโมเลกุลนี้
ที่มีขั้ว และส่วนน้อยนี้มีอันตรกิริยากับน้ำได้
อย่างไรก็ตาม เรามีส่วนที่ไม่มีขั้ว
ใหญ่สุดๆ ของน้ำ คาร์บอนและ

English: 
so we have a polar or hydrophilic
region of the molecule.
However, the difference is this time
we have extremely large nonpolar
hydrophobic portion of the molecule.
This nonpolar region overcomes
the slightly polar region making the
1-octanol molecule nonpolar overall,
so 1-octanol will not dissolve in water.
This one is a no and this one over here
was a yes, ethanol is a yes.
Next, let's look at cinnamaldehyde,
so down here on the
left is cinnamaldehyde,
let's focus in on, let's focus in on
this carbon oxygen double bond first.
We know that oxygen is more
electronegative than this carbon here,
so the oxygen withdraws
from the electron density
making it partially negative and this
carbon would be there
for partially positive.
This very small portion of the molecule
is polar, this small portion
could interact with water.
However, we have an extremely large,
nonpolar region of the
molecule, all of these

Bulgarian: 
имаме полярна част на молекулата.
Обаче разликата тук е,
че сега имаме
тази много голяма хидрофобна
част на молекулата.
Тази неполярна част
превъзхожда леко полярната област
и като цяло молекулата
на 1-октанола е неполярна.
Затова 1-октанолът не
се разтваря във вода.
Значи това тук е не,
а това тук е да, етанолът е да.
Сега, нека да разгледаме
цинамалдехида,
тук долу имаме 
цинамалдехид,
нека първо да разгледаме
тази двойна връзка въглерод-кислород.
Знаем, че кислородът е
по-електроотрицателен от въглерода,
така че кислородът ще привлече 
частично тази електронна плътност
и ще стане частично отрицателен,
а въглеродът ще остане
частично положителен.
Тази много малка част
от молекулата, която е полярна,
тази малка част може
да взаимодейства с водата.
Но имаме много голяма
неполярна част на молекулата,

Czech: 
Máme tu tím pádem zase
polární, hydrofilní část molekuly.
Rozdíl tu ale je.
V tomto případě tu máme velmi
dlouhý nepolární hydrofobní řetězec.
Nepolární část tak vyhraje nad
malou polární částí molekuly,
a proto je 1-oktanol nepolární
molekulou, ve vodě je tedy nerozpustný.
Tedy tento alkohol se
nerozpouští, zatímco ethanol ano.
Zkusme stejně prozkoumat molekulu
cinnamaldehydu (skořicový aldehyd).
Nejdříve se zaměříme na dvojnou
vazbu mezi uhlíkem a kyslíkem.
O kyslíku víme, že je
elektronegativnější než uhlík,
proto si přitáhne většinu
elektronové hustoty k sobě,
čímž získá částečný záporný náboj,
a uhlík bude mít částečný kladný náboj.
Tato malá část molekuly je
tak polární a reaguje s vodou.
Molekula však obsahuje
velmi velkou nepolární část,

English: 
carbons and hydrogens
over here on the left.
This very hydrophobic
region, or nonpolar region,
overcomes the small polar region
making cinnamaldehyde overall nonpolar.
Since it's overall
nonpolar, cinnamaldehyde
will not dissolve in water.
If it's nonpolar, you would
need a more nonpolar solvent
to get cinnamaldehyde to dissolve
and there are several examples of
nonpolar organic solvents
that will do that.
Next let's look at sucrose, so over here
on the right is sucrose or one way
to draw or represent the sucrose compound.
Now we see lots of carbons and hydrogens,
so all of these right here, let me just
go ahead and highlight all
these carbons in this ring
and so all these carbons in these rings,
all these hydrogens, so
at first you might think
okay, there's lots of
carbons and hydrogens,
this might be nonpolar,
but of course we have
lots of these OH groups, so I'm gonna
go ahead and circle a few of them,

Thai: 
ไฮโดรเจนทั้งหมดตรงนี้ทางซ้าย
ส่วนที่กลัวน้ำมากนี้ ส่วนที่ไม่มีขั้วนี้
เอาชนะส่วนที่มีขั้วเล็กๆ
ทำให้ cinnamaldehyde ไม่มีขั้วโดยรวม
เนื่องจากมันไม่มีขั้วโดยรวม cinnamaldehyde
จะไม่ละลายในน้ำ
ถ้ามันไม่มีขั้ว คุณจะต้องการตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว
เพื่อให้ cinnamaldehyde ละลาย
มีตัวอย่างตัวทำละลาย
อินทรีย์ที่ไม่มีขั้วหลายอย่างที่ใช้ละลายได้
ต่อไป ลองดูซูโครส ตรงนี้
ทางขวา คือซูโครส มันคือ
การวัดหรือแสดงสารซูโครส
ตรงนี้ เราเห็นคาร์บอนและไฮโดรเจนมากมาย
ทั้งหมดนี้ตรงนี้ ขอผม
ลงมือเน้นคาร์บอนทั้งหมดนี้ในวง
คาร์บอนเหล่านี้ทั้งหมดในวง
ไฮโดรเจนทั้งหมดนี้ ตอนแรกคุณอาจคิดว่า
โอเค มันมีคาร์บอนกับไฮโดรเจนมากมาย
มันน่าจะไม่มีขั้ว แต่แน่นอน เรามี
หมู่ OH พวกนี้มากมาย ผมจะ
ลงมือวงกลมพวกมันนะ

Bulgarian: 
всички тези въглероди
и водороди тук отляво.
Този силно хидрофобен участък,
или неполярен участък,
е по-силен от този малък
полярен участък,
което прави като цяло молекулата
 на цинамалдехида неполярна.
Тъй като принципно е неполярен,
цинамалдехидът не се разтваря във вода.
Щом е неполярен, е необходим
по-полярен разтворител,
който да разтвори цинамалдехида,
и тук има няколко примера
за неполярни органични разтворители,
които ще го разтворят.
нека сега да разгледаме захарозата,
ето тук отдясно,
това е един начин за представяне
на молекулата на захарозата.
Тук има много въглероди
и водороди,
всички тези тук, 
нека да ги означа в този пръстен,
всички тези въглероди и водороди тук, 
отначало може да помислиш,
че това са много въглероди и водороди,
следователно може да е неполярно,
обаче
ние имаме много от тези
ОН групи, така че ще оградя част от тях,

Czech: 
to jsou všechny tyto
uhlíky a vodíky nalevo.
Tato hydrofobní, nepolární
část přebije tu malou polární.
Molekula cinnamaldehydu je tedy jako
celek nepolární a nerozpouští se ve vodě.
Jakožto nepolární látka se však
rozpouští v nepolárních rozpouštědlech.
Měli jsme tu již několik příkladů
takových rozpouštědel.
Pojďme se teď ale podívat
na molekulu sacharózy,
máme ji zde připravenou, je to
jeden ze způsobů, jak ji lze zakreslit.
Vidíme, že obsahuje
spoustu uhlíků a vodíků.
Všechny uhlíky
v kruhu si vyznačím.
Na každém je navíc vodík,
je jich tu opravdu mnoho.
Proto si asi říkáte, že to
určitě bude nepolární.
Na druhou stranu
je tu i dost -OH skupin.

Bulgarian: 
имаме всички тези ОН групи
в молекулите на захарозата,
много от тях.
Това означава възможности
за формиране на водородни връзки.
И заради всички тези възможности
за формиране на водородни връзки,
захарозата е разтворима във вода,
което ние знаем от практиката.
Разбира се, че захарозата, или захарта,
се разтваря във вода,
и причината за това
са водородните връзки.
Бензоевата киселина при стайна 
температура е в твърдо състояние,
и ако вземеш няколко
кристала бензоена киселина
и ги сложиш във вода
при стайна температура,
кристалите няма да се разтворят.
Можем да обясним защо, като 
разгледаме нейната структура.
Макар, че тази част от молекулата
е полярна или хидрофилна
поради наличието на
електроотрицателен кислород,
имаме и тази част от молекулата
отляво, която е неполярна или хидрофобна
поради наличието на въглеродни
и водородни атоми.
Тъй като кристалите
на бензоената киселина
не се разтварят във вода
при стайна температура,

Thai: 
เรามีหมู่ OH เหล่านี้ทั้งหมด
ในโมเลกุลซูโครส มีเต็มไปหมด
นั่นหมายถึงโอกาสการเกิดพันธะไฮโดรเจน
เพราะจากโอกาสเกิดพันธะ
ไฮโดรเจนทั้งหลาย เรารู้ว่าซูโครสละลายในน้ำ
เรารู้จากประสบการณ์อยู่แล้ว
แน่นอน ซูโครส หรือน้ำตาล น้ำตาลจะ
ละลายในน้ำ โอกาส
เกิดพันธะไฮโดรเจนคือสาเหตุที่เป็นเช่นนั้น
กรดเบนโซอิกเป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง
ถ้าคุณนำผลึกกรดเบนโซอิกมา
และคุณใส่มันในน้ำที่อุณหภูมิห้อง
ผลึกจะไม่ละลาย
เราอธิบายได้โดยดู
โครงสร้างของกรดเบนโซอิก
ในขณะที่เรามีส่วนนี้ของสาร
ซึ่งเรารู้ว่ามีขั้วและชอบน้ำ
เนื่องจากเรามีออกซิเจนที่อิเล็กโตรเนกาทีฟ
เราจะได้ส่วนนี้ของสารประกอบ
ทางซ้ายเป็นส่วนที่ไม่มีขั้วและกลัวน้ำ
เนื่องจากการมีคาร์บอนและไฮโดรเจน
เนื่องจากกรดเบนโซอิกและผลึกไม่ได้
ละลายน้ำ ณ อุณหภูมิห้อง
ส่วนที่กลัวน้ำของสาร

English: 
right, we have all of these OH groups
in the sucrose molecules, so lots of them.
That means opportunities
for hydrogen bonding.
Because of all these opportunities
for hydrogen bonding,
sucrose is soluble in water
which we know from experience.
Of course sucrose, or sugar, sugar will
dissolve in water, so the opportunity
for hydrogen bonding
is the reason for that.
Benzoic acid is a solid
at room temperature.
If you take some benzoic acid crystals
and you put them in some
room temperature water,
the crystals won't dissolve.
We can explain that by looking
at the structure for benzoic acid.
While we do have this
portion of the compound
which we know is polar and hydrophilic
due to the presence of the
electronegative oxygens,
we also have this portion of the compound
on the left which is
nonpolar and hydrophobic
due to the presence of all
the carbons and hydrogens.
Since the benzoic acid crystals don't
dissolve at room temperature water,
the hydrophobic portion of the compound

Czech: 
Zakroužkuju si je.
Sacharóza má tedy možnost
tvorby vodíkových můstků.
Je tu mnoho možností k tvorbě vodíkových
můstků, tedy k interakci s vodou.
Ze zkušenosti také víme,
že je rozpustná ve vodě.
Sacharóza, kterou známe
jako cukr, se rozpouští ve vodě,
důvodem jsou
vodíkové můstky.
Kyselina benzoová je při
pokojové teplotě pevnou látkou.
Pokud dáte několik jejích
krystalů do vody, nerozpustí se.
To lze vysvětlit pomocí
jejích strukturních vlastností.
Vidíme tu sice část, která
je polární a hydrofilní,
poznáme to snadno podle přítomnosti
elektronegativních kyslíků.
Ale je tu hlavně velká nepolární,
hydrofobní část s uhlovodíkovými řetězci.
Krystalky kyseliny benzoové
se vodě nerozpouští,

Czech: 
tedy tvrdíme, že hydrofobní část
molekuly převáží nad tou hydrofilní.
Ve skutečnosti můžete přimět kyselinu
benzoovou, aby se ve vodě rozpustila.
Stačí vodu zahřát, a tím se
zvýší rozpustnost látky ve vodě.
Pojďme ale zůstat u pokojové teploty a ke
krystalům benzoové kyseliny přidat zásadu,
například hydroxid sodný.
Hydroxid sodný reaguje s nejkyselejším
vodíkem na kyselině benzoové,
kyselina benzoová odevzdá
konkrétně tento proton.
Elektrony této červené vazby
jsou pak přitáhnuty ke kyslíku.
Vyznačím si je tu pro
přehlednost taktéž červeně.
Kyslík tím získá záporný náboj
a produktem je benzoát sodný.
Nebudu se tu teď mnoho
zabývat teorií kyselin a zásad,
vzali jsme nejkyselejší vodík
kyseliny benzoové,
a vytvořili její konjugovanou
bázi, benzoát sodný.
Benzoát sodný je při pokojové teplotě
velmi dobře rozpustný ve vodě.

English: 
must overcome the hydrophilic
portion of the compound.
You actually can get benzoic acid
crystals to dissolve in water
if you heat up the water,
if you increase the
solubility of the compound
by increasing the
temperature of the solvent.
Let's think about benzoic acid crystals
in room temperature water
and let's add a base,
let's add sodium hydroxide.
The sodium hydroxide's going to react
with the most acidic
proton on benzoic acid,
so benzoic acid is acidic, it will
donate this proton right here.
That means the electrons
in red in this bond
are left behind on the oxygen,
so I'll show those
electrons in red over here.
That's gives this oxygen a negative charge
and we form sodium benzoate.
I won't get too much
into acid base chemistry,
but we took the most acidic
proton off of benzoic acid
to give us the conjugate
base sodium benzoate.
Sodium benzoate is highly soluble
in room temperature water.

Bulgarian: 
хидрфобната част на молекулата
трябва да е по-силна
от хидрофилната част
на молекулата.
Но всъщност можеш да
накараш кристалите
на бензоената киселина да 
се разтворят при нагряване на водата,
разтворимостта се повишава
с повишаване на температурата на разтворителя.
Нека да си представим кристалите
на бензоената киселина
при стайна температура и да
добавим основа,
например да добавим
натриев хидроксид.
Натриевият хидроксид ще реагира
с най-киселинния протон
на бензоената киселина,
нали е бензоена киселина,
и ще отдаде този протон тук.
Това означава, че
електроните в червено в тази връзка
остават при кислорода,
ще ги покажа тук в червено.
Така този кислород
получава отрицателен заряд
и образува натриев бензоат.
Няма да навлизам много в
киселини и основи сега,
но взимаме най-киселинния
протон от бензоената киселина
и получаваме спрегнатата
основа натриев бензоат.
Натриевият бензоат е силно
разтворим във вода при стайна тепмература.

Thai: 
ต้องเอาชนะส่วนที่ชอบน้ำของสารนั้น
ที่จริงคุณจะได้ผลึกกรดเบนโซอิก
ละลายน้ำ ถ้าคุณอุ่นน้ำ
หรือคุณเพิ่มสภาพการละลายของสาร
โดยเพิ่มอุณหภูมิของตัวทำละลาย
ลองคิดถึงผลึกกรดเบนโซอิก
ในน้ำอุณหภูมิห้อง และลองคิดถึงเบส
ลองใส่โซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป
โซเดียมไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยา
กับโปรตอนที่มีสภาพกรดสูงสุดในกรดเบนโซอิก
กรดเบนโซอิกเป็นกรด มันจะ
แจกโปรตอนตรงนี้
นั่นหมายความว่าอิเล็กตรอนสีแดงในพันธะนี้
จะเหลืออยู่กับออกซิเจน
ผมจะวาดอิเล็กตรอนสีแดงพวกนั้นตรงนั้น
มันให้ออกซิเจนนี้เป็นประจุลบ
และเราได้โซเดียมเบนโซเอท
ผมจะลงลึกเรื่องเคมีกรดเบสมากนัก
แต่เราเอาโปรตอนที่เป็นกรดที่สุดออกไป
จากกรดเบนโซอิก
ให้คอนจูเกตเบสเป็น โซเดียมเบนโซเอท
โซเดียมเบนโซเอทละลายได้ดีมาก
ในน้ำอุณหภูมิห้อง

Czech: 
Je to dáno tím, že jsme
podpořili hydrofilní část,
jelikož nyní molekula obsahuje záporný
náboj, a hydrofilní povaha tak převáží.
Benzoát sodný je rozpustný ve vodě,
jelikož záporný náboj lépe nteraguje s vodou.

English: 
That must mean we increase this
hydrophilic portion because now we have
a negative charge, so
the hydrophilic portion
now is able to overcome
the hydrophobic portion.
Sodium benzoate is soluble,
this negative charge is better able
to interact with our
solvent which is water.

Bulgarian: 
Това означава, че усилваме
тази хидрофилна част, защото
сега имаме отрицателен
заряд, така че хидрофилната част
сега може да "пребори"
хидрофобната част.
Натриевият бензоат е разтворим
във вода,
тази отрицателна област
може по-добре
да взаимодейства с
нашия разтворител водата.

Thai: 
นั่นหมายความว่า เราเพิ่มส่วน
ที่ชอบน้ำ เพราะตอนนี้เรามี
ประจุลบ ส่วนที่ชอบน้ำ
ตอนนี้จึงเอาชนะส่วนที่กลัวน้ำได้
โซเดียมเบนโซเอทละลายได้
ประจุลบนี้สามารถ
มีอันตรกิริยากับตัวทำละลาย ซึ่งก็คือน้ำได้
