
English: 
You have likely produced ammonia in the laboratory from the thermal decomposition of ammonium
chloride, or from the reaction of ammonium
and hydroxide ions.
Have you ever wondered how ammonia is produced
on an industrial scale?
In this lesson, we will learn about the Haber
process to produce ammonia, developed during
World War I by Fritz Haber and Carl Bosch.
For their efforts and contributions to developing
large-scale industrial processes, they were
awarded with Nobel Prizes in Chemistry.
The Haber process is the industrial process
for the manufacture of ammonia from hydrogen
and nitrogen.
Hydrogen is obtained from the reaction of
methane and steam, producing carbon monoxide
as a byproduct.

Persian: 
شما احتمالا آمونیاک را در آزمایشگاه از تجزیه حرارتی آمونیوم کلرید تولید می کنید
و یا از واکنش یون های آمونیوم و هیدروکسید.
آیا تا کنون فکر کرده اید چگونه آمونیاک در مقیاس صنعتی تولید می شود؟
در این درس، ما در مورد فرآیند هابر برای تولید آمونیاک، در طول
جنگ جهانی اول توسط فریتز هابر و کارل بوش. برای تلاش و مشارکت آنها در توسعه
فرآیندهای صنعتی در مقیاس بزرگ،جایزه نوبل شیمی به انها اهدا شد
فرآیند هابر فرآیند صنعتی برای تولید آمونیاک از هیدروژن است
و نیتروژن. هیدروژن حاصل می شود از واکنش
متان و بخار، تولید منوکسید کربن به عنوان یک محصول جانبی.

English: 
The hydrogen produced from this reaction also
reacts with oxygen from air, producing water,
and leaving nitrogen behind.
Recall that air is 77% nitrogen.
These gases are then compressed and delivered
to the reactor where ammonia is produced.
These gases are then cooled down, and ammonia
is liquefied, ready to be tapped off.
Unused hydrogen and nitrogen are recycled
back to the reactor.
Let's revisit the reaction again:
Note that this is a reversible reaction and
that the forward reaction is exothermic.
The Haber process uses Le ChatelierÕs principle
to maximise ammonia production while keeping
operating and production costs in mind.
Le ChatelierÕs principle tells us that increasing
pressure will favour the side with fewer moles,

Persian: 
هیدروژن تولید شده از این واکنش همچنین با اکسیژن از هوا واکنش می دهد، آب تولید می کند و
نیتروژن را در پشت سر می گذارد. به یاد بیاورید که هوا 77 درصد نیتروژن است
این گازها فشرده شده وسپس به رآکتوری که در آن آمونیاک تولید می شود، تحویل داده می شود.
سپس این گازها خنک می شوند و آمونیاک مایع می شود و آماده خاموش شدن است.
هیدروژن و نیتروژن استفاده نشده به رآکتور بازیافت می شود.
فرایند هابر از اصل لوشاتولیه استفاده می کند
تا با در نظر گرفتن هزینه های عملیاتی و تولیدی تولید امونیاک را به حداکثر برساند.
اصل لوشاتولیه به ما می گوید که افزایش فشار به سمت طرف با میل های کمتر،برای تولید امونیاک

Persian: 
پس عقلانی است که این واکنش در فشار بالا انجام گیرد
ما ما همچنین باید به یاد داشته باشیم که ساخت و کارخانه ای است که می تواند با فشارهای بالا مقاومت کند گران است
بنابراین، فشار سازش 200 آمپر استفاده می شود.
 
 
از آنجاییکه واکنش پیشین اکسوترمی است،
منطقی است که این واکنش را در دمای پایین انجام دهید.
دمای سازش 400-450 درجه سانتیگراد است که دقیقا کم نیست، اما خیلی زیاد نیست.

English: 
for our case, the production of ammonia.
It would make sense to conduct the reaction
at a very high pressure, but we must also
remember that it is expensive to build and
operate a plant that can withstand such high
pressures.
Therefore, a compromise pressure of 200atm
is used.
Keeping Le Chatelier's principle in mind,
what do you think is the best temperature
conditions to maximise ammonia production?
Please pause the video to think about this,
and resume once you are ready.
Since the forward reaction is exothermic,
it would make sense to conduct this reaction
at a low temperature.
The compromise temperature is 400-450¼C Ð
which is not exactly low, but not too high.
If a low temperature were used, the rate of
reaction would be very slow, though the exothermic

English: 
reaction would be favoured.
It would also actually take a long time for
equilibrium to be reached, so a compromise
temperature of 400-450¼C ensures that the
reaction proceeds with sufficient yield.
The yield of this process is 10-20% - remember
from the introduction that unused gases are
recycled, so no reactants are wasted.
As well, an iron catalyst is used in this
process.
The presence of the catalyst does not affect
the position of equilibrium, but increases
the rate at which equilibrium is reached.
In conclusion, the Haber process is the industrial
process to produce ammonia from hydrogen and
nitrogen.
It is conducted at 400-450¼C and at 200atm
in the presence of an iron catalyst.
These are compromise conditions in order to
maximise ammonia production and economic profit.

Persian: 
اگر دمای پایین استفاده شود، میزان واکنش بسیار کند خواهد بود، هرچند واکنش اکسوترمی مورد توجه قرار می گیرد
مدت زمان طولانی برای به دست آوردن تعادل صرف می شود
بنابراین دمای سازمانی 400-450 درجه سانتیگراد تضمین می کند که واکنش با عملکرد کافی انجام می شود.
عملکرد این روند 10-20٪ است - به یاد داشته باشید از مقدمه ای که گازهای استفاده نشده بازیافت می شوند، بنابراین هیچ واکنش دهنده هدر نمی رود.
همچنین یک کاتالیزور آهن در این فرایند استفاده می شود.
حضور کاتالیزور بر موقعیت تعادل تاثیر نمی گذارد، اما باعث افزایش نرخ تعادلی میشود
در نتیجه، فرایند هابر، فرآیند صنعتی برای تولید آمونیاک از هیدروژن و نیتروژن است.
این واکنش در 400-450 درجه سانتیگراد و در 200 درجه در حضور کاتالیزور آهن انجام می شود.
اینها شرایط سازش هستند تا تولید آمونیاک و سود اقتصادی به حداکثر برسانند.
