
Czech: 
Elektronegativita je asi nedůležitější
koncept v organické chemii, který je třeba pochopit.
Použijeme definici, kterou zavedl Linus Pauling
ve své knize "Povaha chemické vazby".
Linus Pauling říká, že elektronegativita
představuje schopnost atomu v molekule
přitahovat k sobě elektrony.
Pojďme se podívat na molekulu.
Budu porovnávat dva atomy v této molekule.
Budu porovnávat elektronegativitu
atomu uhlíku a kyslíku.
Abych to mohl udělat, podívám se vpravo
na periodickou tabulku prvků,
která zobrazuje nejběžnější
prvky v organické chemii.
Modrá čísla udávají
elektronegativitu dle Paulingovy stupnice.
Linus Pauling vypočítal
hodnoty elektronegativity pro všechny prvky
a dal je do tabulky.
To nám umožňuje porovnávat různé prvky
podle jejich elektronegativity.
Teď nás zajímá uhlík,
jehož elektronegativita má hodnotu 2,5.
Porovnáme to s kyslíkem,

English: 
Electronegativity is probably
the most important concept
to understand
inorganic chemistry.
We're going to use a definition
that Linus Pauling gives
in his book, The Nature
of the Chemical Bond.
So Linus Pauling says
that electronegativity
refers to the power of
an atom in a molecule
to attract electrons to itself.
So if I look at a
molecule, I'm going
to compare two atoms
in that molecule.
I'm going to compare
carbon to oxygen
in terms of the
electronegativity.
And to do that, I need to
look over here in the right
at the organic periodic table,
which shows the elements most
commonly used in
organic chemistry.
And then in blue, it
gives us the Pauling scale
for electronegativity.
So Linus Pauling
actually calculated
electronegativity
values for the elements
and put them into the table.
And that allows us to
compare different elements
in terms of their
electronegativities.
For example, we are
concerned with carbon,
which has an electronegativity
value of 2.5.
And we're going to
compare that to oxygen,

Bulgarian: 
 
Електроотрицателност е може би
най-важната концепция
за разбирането на неорганичната химия.
Ние ще използваме дефиницията, 
дадена от Линус Полинг
в книгата му "Природа
на химичната връзка".
Линус Полинг казва,
че електроотрицателност
се отнася до силата, с която 
даден атом в една молекула
привлича към себе си електрони.
Ще взема една
молекула, за да
сравня два атома
в тази молекула.
Ще сравня въглерод с кислород
от гледна точка на
електроотрицателността.
И за тази цел трябва 
да разгледам тук вдясно,
органичната периодична таблица,
на която са показани елементите,
които най-често се срещат в
органичната химия.
И тук в синьо е
дадена скалата на Полинг
за електроотрицателност.
Линус Полинг фактически
изчислява
стойностите на електроотрицателност 
за елементите
и ги представя в таблица.
Това ни дава възможност да
сравним различните елементи
от гледна точка на тяхната
електроотрицателност.
Например разглеждаме въглерода,
който има стойност на 
електроотрицателността 2,5.
И ще го сравним с кислорода,

Dutch: 
 
Elektronegativiteit is waarschijnlijk het belangrijkste concept
om te begrijpen in de anorganische chemie.
We gaan de definitie gebruiken van Linus Pauling.
Uit zijn boek, "De Aard van de Chemische Binding".
Linus Pauling zegt dat elektronegativiteit
gaat over de mate waarin een atoom in een molecuul
elektronen aantrekt.
Dus als ik een molecuul neem en ik
vergelijk twee atomen in dat molecuul.
Ik ga koolstof met zuurstof vergelijken
op het gebied van elektronegativiteit.
Als ik dat wil doen, dan moet ik hier rechts kijken
naar het organisch periodiek systeem dat de elementen toont
die het meest gebruikt worden in de organische chemie.
In het blauw toont het de Paulingschaal
voor elektronegativiteit.
Linus Pauling heeft de
elektronegativiteitswaarden berekend voor
de elementen en ze in een tabel gestopt.
En dat maakt het mogelijk om verschillende elementen
te vergelijken op hun elektronegativiteit.
Als we bijvoorbeeld koolstof nemen
met een elektronegativiteit waarde van 2,5.
En we vergelijken dat met zuurstof,

Korean: 
전기음성도는 무기화학을 이해하는데 있어 중요한 개념입니다.
전기음성도는 무기화학을 이해하는데 있어 중요한 개념입니다.
라이너스 폴링이 '화학결합의 본성' 이라는 책에서
내린 정의를 사용할 겁니다
라이너스 폴링은 전기음성도가
분자내에서 원자들이
전자를 끌어당기는 힘이라고 말합니다
분자를 들여다보면
두개의 원자를 비교할 겁니다
탄소와 산소를 전기음성도에 관해
비교해 볼겁니다
비교하려면 유기화학에서 주로 다루는
원소를 보여주는 주기율표를
살펴 볼겁니다.
파란색 숫자는 폴링이 제시한
전기음성도의 척도입니다
라이너스 폴링은 실제로 각 원소들의
전기음성도를 계산해서
표로 제시했습니다.
그러면 서로 다른 원소들을 전기음성도에
관해 비교할 수 있겠지요
예를 들면 전기음성도가 2.5인
탄소에 관심을 두고
이를 전기음성도가 3.5인 산소와

Hungarian: 
Valószínűleg az elektronegativitás
a legfontosabb fogalom
a szervetlen kémia megértéséhez.
Azt a definíciót fogjuk használni,
amelyet Linus Pauling fogalmazott meg
„A kémiai kötések természete” című könyvében.
Linus Pauling szerint az elektronegativitás
a molekulában kötött atom
elektronvonzó képességét jellemzi.
Egy molekula vizsgálata során
a molekula két atomját hasonlítjuk össze.
A szén és az oxigén elektronegativitását fogom összehasonlítani.
Ehhez a szerves periódusos rendszer jobb szélét
fogom figyelni, ahol a szerves kémia
leggyakoribb elemei láthatók.
Kékkel írva láthatók a Pauling-skála
elektronegativitási értékei.
Linus Pauling tehát kiszámította
az elemek elektronegativitási értékeit,
és táblázatba foglalta őket.
Ez lehetővé teszi, hogy összehasonlítsuk
a különböző elemek elektronegativitását.
Vegyük például a szenet,
amelynek az elektronegativitása 2,5
és hasonlítsuk össze az oxigénnel,

Portuguese: 
Eletronegatividade é provavelmente
o conceito mais importante
para entender a química inorgânica.
Iremos usar a definição dada
por Linus Pauling
em seu livro-- A Natureza das
Ligações Químicas.
Ele diz que a eletronegatividade
refere-se ao poder de um átomo,
em uma molécula,
atrair elétrons para si mesmo.
Ao olhar para essa molécula, irei
comparar os seus dois átomos.
Irei comparar o carbono e o oxigênio
em termos de eletronegatividade.
Para fazermos isso, preciso dar uma olhada
na tabela periódica orgânica, que mostra
os elementos mais
comumente usados na química orgânica.
Em azul, temos a escala
de eletronegatividade
do Linus Pauling.
Ele calculou
os valores de eletronegatividade
dos elementos
e os colocou na tabela.
Isso permite que nós comparemos
elementos diferentes
em termos de eletronegatividade.
Por exemplo, estamos lidando
com o carbono,
que apresenta um valor de
eletronegatividade igual a 2,5.
Iremos compará-lo com o oxigênio,

Thai: 
 
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
น่าจะเป็นหลักการที่สำคัญที่สุด
เพื่อเข้าใจเคมีอินทรีย์
เราจะใช้นิยามที่ลินุส เพาลิง ให้ไว้ในหนังสือ
ของเขา ชื่อว่า 
The Nature of the Chemical Bond
ลินุส เพาลิงบอกว่า อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
หมายถึงพลังของอะตอมในโมเลกุล
ในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง
ถ้าผมดูโมเลกุล ผมจะ
เปรียบเทียบอะตอม  2 ตัวในโมเลกุลนั้น
ผมจะเปรียบเทียบคาร์บอนกับออกซิเจน
ในแง่ของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
และเพื่อเปรียบเทียบ ผมจะดูตรงนี้
ที่ตารางธาตุอินทรีย์ ซึ่งแสดงธาตุที่
พบบ่อยที่สุดในเคมีอินทรีย์
แล้วเลขสีฟ้า มันบอกสเกลเพาลิง
ของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ลินุส เพาลิง ได้คำนวณ
ค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้สำหรับธาตุ
แล้วใส่พวกมันลงในตาราง
มันทำให้เราเปรียบเทียบธาตุต่างๆ
ในแง่ของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ได้
ตัวอย่างเช่น เราคิดถึงงคาร์บอน
ซึ่งมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 2.5
แล้วเราจะเปรียบเทียบมันกับออกซิเจน

Georgian: 
 
ელექტროუარყოფითობა, სავარაუდოდ, ყველაზე მნიშვნელოვანი კონცეპტია არაორგანულ ქიმიაში.
ელექტროუარყოფითობა, სავარაუდოდ, ყველაზე მნიშვნელოვანი კონცეპტია არაორგანულ ქიმიაში.
ლინუს პოლინგის განმარტებას გამოვიყენებთ, რომელიც ჩაწერა თავის წიგნში
"ქიმიური ბმების ბუნება".
ლაინუს პოლინგის მიხედვით, ელექტროუარყოფითობა
არის ატომის ძალა
მოლეკულაში, თავისკენ მიიზიდოს ელექტრონები.
არის ატომის ძალა
მოლეკულაში, თავისკენ მიიზიდოს ელექტრონები.
მოლეკულაში არსებულ ორ ატომს შევადარებ.
მოლეკულაში არსებულ ორ ატომს შევადარებ.
ელექტროუარყოფითობის
კონტექსტში ნახშირბადს ჟანგბადს შევადარებ.
ელექტროუარყოფითობის
კონტექსტში ნახშირბადს ჟანგბადს შევადარებ.
ამისთვის უნდა გამოვიყენო ორგანული პერიოდული სისტემა, რომელშიცაა ელემენტები, რომლებიც
ამისთვის უნდა გამოვიყენო ორგანული პერიოდული სისტემა, რომელშიცაა ელემენტები, რომლებიც
ყველაზე ხშირად გვხვდებიან ორგანულ ქიმიაში.
ლურჯად მოცემულია
ელექტროუარყოფითობის პოლინგის მეთოდი.
ლურჯად მოცემულია
ელექტროუარყოფითობის პოლინგის მეთოდი.
ლაინუს პოლინგმა გამოთვალა ელემენტების ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობები და
ლაინუს პოლინგმა გამოთვალა ელემენტების ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობები და
ტაბულაში ჩაწერა.
ეს საშუალებას გვაძლევს, რომ
სხვადასხვა ელემენტები შევადაროთ ერთმანეთს
ელექტროუარყოფითობის მიხედვით.
მაგალითად, გვაინტერესებს ნახშირბადი, რომლის ელექტროუარყოფითობაც 2.5-ია და
მაგალითად, გვაინტერესებს ნახშირბადი, რომლის ელექტროუარყოფითობაც 2.5-ია და
გვინდა, რომ ჟანგბადს შევადაროთ, რომლის ელექტროუარყოფითობაც 3.5-ია.

iw: 
.
אלקטרושליליות זה אחד המושגים שהכי חשוב
להבין בכימיה אורגנית.
אנחנו הולכים להשתמש בהגדרה שליינוס פאולינג
נתן בספרו, "הטבע של הקשר הכימי".
אז ליינוס פאולינג אמר שאלקטרושליוליות
מתייחסת לכוח של אטום במולקולה
למשוך אליו אלקטרונים.
אז אם אני מסתכל על מולקולה, אני הולך
להשוות שני אטומים במולקולה.
נשווה בין פחמן לחמצן
במונחים של אלקטרושליליות.
וכדי לעשות זאת, צריך להסתכל כאן בצד ימין
על הטבלה המחזורית האורגנית, שמראה את המאפיינים
שהכי נפוצים בכימיה אורגנית.
ואז בכחול, זה מראה לנו את הדירוג של פאולינג
לאלקטרושליליות.
אז בעצם ליינוס פאולינג למעשה חישב
ערכי אלקטרושליוליות לרכיבים
ושם אותם בטבלה.
וזה מאפשר לנו להשוות בין אלמנטים שונים
במאפיין- האלקטרושליליות שלהם.
לדוגמא, אנחנו מתעסקים עם פחמן,
יש לו ערך אלקטרושליליות של 2.5
ואנחנו נשווה אותו לחמצן,

Georgian: 
გვინდა, რომ ჟანგბადს შევადაროთ, რომლის ელექტროუარყოფითობაც 3.5-ია.
ანუ, ჟანგბადი უფრო
ელექტროუარყოფითია, ვიდრე ნახშირბადი.
განმარტების მიხედვით, თუ ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითია, მას მეტი ძალა აქვს, რომ
განმარტების მიხედვით, თუ ჟანგბადი უფრო ელექტროუარყოფითია, მას მეტი ძალა აქვს, რომ
მიიზიდოს ელექტრონები
თავისკენ, ვიდრე ნახშირბადს.
თუ დაფიქრდებით ელექტრონებზე და კოვალენტურ ბმაზე ნახშირბადსა და ჟანგბადს შორის,
თუ დაფიქრდებით ელექტრონებზე და კოვალენტურ ბმაზე ნახშირბადსა და ჟანგბადს შორის,
მათ შორის ელექტრონები
თანაბრად გაზიარებული არ არის.
იმის გამო, რომ ჟანგბადი მეტად ელექტროუარყოფითია, ის
წითლად დახატულ
ელექტრონებს თავისკენ მიიზიდავს.
წითლად დახატულ
ელექტრონებს თავისკენ მიიზიდავს.
იმის გამო, რომ ელექტრონები უარყოფითადაა დამუხტული,
ჟანგბადს ცოტა მეტი უარყოფითი მუხტი ექნება.
ჟანგბადს ცოტა მეტი უარყოფითი მუხტი ექნება.
ანუ, მას ექნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი.
ანუ, მას ექნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი.
ნაწილობრივ უარყოფითი
ნაწილობრივობის ნიშანია პატარა დელტა.
ჟანგბადი ნაწილობრივ უარყოფითია.
ის "წითელ ბმაში" მყოფ
ელექტრონებს თავისკენ ქაჩავს.
ამ "წითელი ელექტრონების" ჟანგბადისკენ მოძრაობის საჩვენებელი კიდევ ერთი გზაა ეს სასაცილო ისარი.
ამ "წითელი ელექტრონების" ჟანგბადისკენ მოძრაობის საჩვენებელი კიდევ ერთი გზაა ეს სასაცილო ისარი.
ისარი ელექტრონების მოძრაობისკენაა მიმართული.
ისარი ელექტრონების მოძრაობისკენაა მიმართული.

iw: 
שיש לו ערך 3.5 של אלקטרושליוליות.
אז חמצן יותר אלקטרושלילי מפחמן.
וההגדרה אומרת לנו שאם חמצן
יותר אלקטרושלילי, משמע הוא מושך יותר
חזק אלקטרונים אליו מאשר הפחמן.
ולמעשה, אם חושבים על האלקטרונים
ועל הקשרים הקוולנטים שפחמן וחמצן
חולקים בינהם, הם לא חולקים אותם בצורה שווה.
בגלל שחמצן יותר אלקטרושלילי,
חמצן הולך למשוך את האלקטרונים
שבאדום קרוב יותר אליו.
ומיכוון שאלקטרונים בעלי מטען שלילי,
החמצן הולך לקבל אליו
יותר מטען שלילי.
ואז זה הולך להיות מה שאנחנו
מכנים : מטען חלקי, על החמצן.
אז מטען חלקי שלילי.
זה מסומן כאות קטנה ביוונית, דלתא.
אז החמצן הוא טעון חלקי שלילי.
הוא מושך את האלקטרונים באדום קרוב יותר אליו.
דרך אחרת להראות את התנועה של האלקטרונים באדום
שקרובים לחמצן תהיה בעזרת החץ הזה.
אז החץ מצביע לכיוון
שאליו האלקטרונים באדום זזים.

Czech: 
jehož elektronegativita má hodnotu 3,5.
Čili kyslík je více elektronegativní než uhlík.
Definice nám říká, že pokud je
kyslík více elektronegativní,
tak má větší schopnost
přitahovat elektrony než uhlík.
Zamyslete se teď nad elektrony,
a nad kovalentními vazbami
mezi uhlíkem a kyslíkem.
Elektrony jsou sdíleny nerovnoměrně.
Protože je kyslík více elektronegativní,
bude moci přitáhnout elektrony,
které jsem nakreslil červeně, blíže k sobě.
Protože mají elektrony záporný náboj,
kyslík získá trochu více
negativního náboje.
Bude tedy mít něco, čemu říkáme
parciální (částečný) negativní náboj.
Zapíšeme to jako
malé řecké písmeno delta.
Kyslík má tedy parciální negativní náboj.
Červené elektrony přitahuje k sobě blíž.
Jiný způsob, jak ukázat pohyb
těchto červených elektronů
blíže ke kyslíku, je takhle šipka.
Šipka směřuje ve směru
pohybu červených elektronů.

Dutch: 
Met een elektronegativiteit van 3,5.
Zuurstof is dus meer elektronegatief dan koolstof.
En de definitie verteld ons dat als zuurstof
meer elektronegatief is, zuurstof meer kracht heeft
om elektronen aan te trekken dan koolstof.
Als je op die manier denkt aan elektronen
en de covalente bindingen tussen koolstof en zuurstof
dan worden ze ongelijk verdeeld.
Want zuurstof is meer elektronegatief.
Zuurstof gaat aan deze elektronen in het rood
meer naar zichzelf trekken.
Omdat elektronen negatief geladen zijn,
krijgt het zuurstof een beetje
meer negatieve lading.
En daarom krijgt het wat we noemen
een deels negatieve lading.
Deels negatieve lading.
Het "deels" teken is een Griekse kleine letter delta.
Het zuurstof is dus deels negatief.
Het trekt de elektronen in het rood dichter naar zich toe.
Een andere manier om deze beweging te laten zien
is met dit aparte pijltje.
De pijl wijst naar de kant
van de beweging van de rode elektronen.

Portuguese: 
que apresenta um valor de
eletronegatividade de 3,5.
Concluímos que o oxigênio é mais
eletronegativo que o carbono.
Por definição, já que o oxigênio
é o mais eletronegativo,
ele tem mais poder
para atrair os elétrons para si
do que o carbono.
Assim, perceba que os elétrons
compartilhados nas ligações covalentes
entre o carbono e o oxigênio
são compartilhados de forma desigual.
Por ser mais eletronegativo,
o oxigênio irá puxar os elétrons
em verde para si mesmo.
Já que os elétrons têm carga negativa,
o oxigênio irá ficar um pouco
mais negativo.
Teremos algo que
chamamos de carga negativa parcial nele.
Carga parcial negativa.
O parcial é indicado por uma letra
minúscula grega-- o delta.
O oxigênio está parcialmente negativo.
Ele puxa os elétrons em vermelho
para mais perto de si.
Outra forma de mostrar o movimento
desses elétrons em vermelho
em direção ao oxigênio seria
usar essa seta aqui.
Essa seta mostra a direção
do movimento dos elétrons em vermelho.

English: 
which has an electronegativity
value of 3.5.
So oxygen is more
electronegative than carbon.
And the definition
tells us that if oxygen
is more electronegative,
oxygen has a greater power
to attract electrons to
itself than carbon does.
And so if you think
about the electrons
and the covalent bonds
between carbon and oxygen
that are shared, they're
shared unequally.
Because oxygen is
more electronegative,
oxygen is going to
pull those electrons
in red closer to itself.
And since electrons
are negatively charged,
the oxygen is going
to get a little bit
more negative charge.
And so it's going
to have what we
call a partial
negative charge on it.
So partial negative.
Its partial sign is a
lowercase Greek letter, delta.
And so the oxygen is
partially negative.
It's pulling the electrons
in red closer to itself.
Another way to show the movement
of those electrons in red
closer to the oxygen would
be this funny arrow here.
So the arrow points
in the direction
of the movement of
the electrons in red.

Hungarian: 
amelynek az elektronegativitása 3,5.
Az oxigénnek tehát nagyobb az
elektronegativitása, mint a szénnek.
A definíció szerint, ha az oxigén
elektronegativitása nagyobb,
akkor az oxigénatom erősebben
vonzza magához
az elektronokat, mint a szénatom.
Az elektronok és a kovalens kötés,
amelyeket a szén- és az oxigénatom
megosztanak egymás között,
egyenlőtlenül vannak megosztva.
Mivel az oxigén elektronegativitása nagyobb,
közelebb húzza magához
a pirossal jelölt elektronokat.
Mivel az elektronok töltése negatív,
az oxigénen egy kicsivel
több lesz a negatív töltés.
Úgy mondjuk, hogy
részleges negatív töltés alakul ki rajta.
Részleges negatív.
A részleges jelleget a görög delta
kisbetűvel jelöljük.
Az oxigénatom tehát
részlegesen negatív.
Közelebb húzza magához
a pirossal jelölt elektronokat.
A piros elektronok elmozdulását
az oxigénatom irányába
ezzel a picike nyíllal is jelölhetjük.
A nyíl mutatja az irányt,
amerre a piros elektronok elmozdulnak.

Thai: 
ซึ่งมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 3.5
ออกซิเจนจึงอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าคาร์บอน
และนิยามบอกเราว่า ถ้าออกซิเจน
อิเล็กโตรเนกาทีฟกว่า ออกซิเจนจะมีพลัง
ในการดึงดูดอิเล็กตรอน
เข้าหาตัวมากกว่าคาร์บอน
แล้วถ้าคุณคิดถึงอิเล็กตรอน
พันธะโควาเลนต์ระหว่างคาร์บอนกับออกซิเจน
ที่มีร่วมกัน พวกมันแบ่งอิเล็กตรอนไม่เท่ากัน
เพราะออกซิเจนอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่า
ออกซิเจนจะดึงอิเล็กตรอนสีแดงเหล่านั้น
เข้าหาตัวเองมากกว่า
และเนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุเป็นลบ
ออกซิเจนจะได้
ประจุลบมากกว่า
มันจะได้สิ่งที่เรา
เรียกว่า ประจุลบย่อย
ลบย่อย
เครื่องหมายย่อย คือตัวอักษรกรีก 
เดลต้า พิมพ์เล็ก
ออกซิเจนจะเป็นลบย่อย
มันจะดึงอิเล็กตรอนสีแดงเข้าหาตัว
วิธีแสดงการเคลื่อนที่
ของอิเล็กตรอนสีแดงเหล่านั้น
เข้าใกล้ออกซิเจนคือลูกศรตลกๆ ตรงนี้
ลูกศรชี้ไปในทิศ
การเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนสีแดง

Korean: 
비교할 수 있습니다
산소는 탄소보다 전기음성도가 크다고 할 수 있습니다
정의는 산소가 조금 더 전자친화적이고
산소가 탄소보다 전자를 끌어당기는 힘이
크다는 것을 알 수 있습니다.
탄소와 산소 사이의 전자와
공유결합을 살펴보자면
공유되고 있지만 불균등 하다는 것입니다.
왜냐하면 산소가 더 전자친화적이므로
공유전자쌍을 더 끌어당기는 것이지요
빨간색의 전자를 더 끌어당기는 것이지요
그리고 전자가 ' - ' 전하를 띠므로
산소는 조금 더
음전하를 띠게 됩니다
그러면 부분적으로 음전하를
띠는 부분이라고 할것입니다
부분적인 음전하이죠
부분이라는 것을 뜻하는 그리스어인 '델타'를 쓰기로 하죠
그러면 산소는 부분음전하 입니다
빨간색의 전자를 더 가까이 끌어당기게 됩니다
빨간색의 전자의 움직임을 보여주기위해서는
이 화살표로 표시해줍니다
화살표가 가리키는 방향으로
전자가 움직인다는 것이지요

Bulgarian: 
който има стойност на 
електроотрицателност 3,5.
Следователно кислородът е по-
електроотрицателен от въглерода.
И определението
ни казва, че ако кислородът
е по-електроотрицателен, 
има по-голяма сила да
привлича електрони към себе си, 
отколкото въглеродът.
И така, ако си представим електроните
и ковалентните връзки
между въглерод и кислород,
електроните са споделени
неравномерно.
Тъй като кислородът е 
по-електроотрицателен,
той ще издърпа тези електрони,
показани в червено, по-близо до себе си.
И тъй като електроните
са отрицателно заредени,
кислородът ще
получи малко допълнителен
отрицателен заряд.
Ще получи това, което наричаме
частичен отрицателен заряд.
Частичен отрицателен.
Обозначение за частичен е
малката гръцка буква делта.
Кислородът е частично отрицателен.
Той дърпа електроните
в червено по-близо до себе си.
Друг начин да се покаже изместването 
на тези електрони в червено
по-близо до кислорода, 
е тази забавна стрелка тук.
Стрелката сочи в посоката
на изместването на
електроните в червено.

Portuguese: 
O carbono está perdendo alguns dos
elétrons em vermelho.
Ele perde um pouco de
densidade eletrônica.
Ele perde um pouco de carga negativa.
Ele costumava ser neutro, mas por
estar perdendo um pouco de
carga negativa,
ele ficará parcialmente positivo.
O carbono está parcialmente positivo.
E o oxigênio está parcialmente negativo.
É uma situação de polarização.
Você tem um pouco de carga negativa
em um lado, e um pouco de carga positiva
no outro lado.
Ainda é uma ligação covalente--
uma ligação covalente polarizada,
graças a diferença de eletronegatividade
entre esses dois átomos.
Vamos fazer mais alguns exemplos,
nos quais mostraremos as diferenças
de eletronegatividade.
Vamos pensar em uma molécula
que tenha dois carbonos-- eu estou
pensando no que acontece com
os elétrons em vermelho.
Nesse exemplo, cada carbono
tem o mesmo valor de eletronegatividade.
2,5 de eletronegatividade à esquerda.
2,5 de eletronegatividade à direita.

iw: 
אז הפחמן מאבד חלק מהאלקטרונים באדום.
פחמן מאבד קצת מצפיפות האלקטרונים.
פחמן מאבד קצת מטען חלקי.
אז פחמן היה נייטרלי, אבל מאחר
והוא מאבד קצת מטען שלילי,
הפחמן הזה יסיים עם מטען חלקי חיובי, ככה.
אז הפחמן הוא חלקית חיובי.
והחמצן הוא חלקי שלילי.
זה מצב פולרי.
יש לנו קצת מטען שלילי
בצד אחד, וקצת מטען חיובי
בצד השני.
אז בואו נגיד שזה עדיין קשר קוולנטי,
אבל הוא קשר קוולנטי פולרי
בגלל ההבדלים באלקטרושליוליות
בין שני האטומים הללו.
בואו נעשה עוד כמה דוגמאות כאן.
ונראה את ההבדלים באלקטרושליליות.
אז אם הייתי חושב על מולקלוה
שיש לה שני פחמנים, ואני
חושב על מה שקורה עם האלקטרונים באדום.
ובכן, בדוגמא הזאת, לכל פחמן
יש את אותו ערך אלקטרושליליות.
אז לפחמן משמאל יש ערך של 2.5
לפחמן בצד ימין יש ערך של 2.5

Dutch: 
Dus koolstof verliest iets van deze rode elektronen.
Koolstof verliest iets van zijn elektronen dichtheid.
Koolstof verliest een beetje negatieve lading.
Koolstof was neutraal, maar nadat het
een beetje negatieve lading verloren heeft,
wordt koolstof deels positief geladen.
Koolstof wordt deels positief.
En zuurstof deels negatief.
Dit is een gepolariseerde toestand.
Je hebt een beetje negatieve lading
aan één kant en een beetje positieve
aan de andere kant.
Laten we zeggen dat het nog steeds een covalente binding is.
Maar het is een gepolariseerde covalente binding.
Door het verschil in elektronegativiteit
tussen de atomen.
Laten we een paar voorbeelden nemen
waar we de verschillen in elektronegativiteit laten zien.
Als we een molecuul nemen
met twee koolstof erin,
en ik bedenk me dan wat er gebeurt met de rode elektronen.
In dit voorbeeld, elke koolstof
heeft dezelfde elektronegativiteitswaarde.
Het linker koolstof heeft 2,5.
Het rechter koolstof heeft 2,5.

English: 
So carbon is losing some
of those electrons in red.
Carbon is losing a little
bit of electron density.
Carbon is losing a little
bit of negative charge.
So carbon used to be
neutral, but since it's
losing a little bit
of negative charge,
this carbon will end up being
partially positive, like that.
So the carbon is
partially positive.
And the oxygen is
partially negative.
That's a polarized situation.
You have a little bit
of negative charge
on one side, a little
bit of positive charge
on the other side.
So let's say it's
still a covalent bond,
but it's a polarized
covalent bond
due to the differences
in electronegativities
between those two atoms.
Let's do a few
more examples here
where we show the differences
in electronegativity.
So if I were thinking
about a molecule
that has two carbons
in it, and I'm
thinking about what happens
to the electrons in red.
Well, for this
example, each carbon
has the same value
for electronegativity.
So the carbon on the
left has a value of 2.5.
The carbon on the right
has a value of 2.5.

Hungarian: 
A szénatom tehát valamelyest
elveszíti ezeket a piros elektronokat.
Veszít egy kicsit az elektronsűrűségből.
Veszít egy kicsit a negatív töltésből.
A szénatom eredetileg semleges volt,
de mivel elveszít egy kis negatív töltést,
részlegesen pozitívvá válik,
A szénatom tehát részlegesen pozitív.
Az oxigénatom pedig
részlegesen negatív.
Ez egy polarizált állapot.
Egy kis negatív töltés alakult ki
az egyik oldalon,
egy kis pozitív töltés pedig
a másik oldalon.
Ez tehát még mindig kovalens kötés,
de poláris kovalens kötés,
mivel az elektronegativitás értéke
a két atomban eltérő.
Lássunk néhány további példát
az elektronegativitások különbözőségére.
Képzeljünk el egy molekulát,
amelyben két szénatom van,
és lássuk, mi történik a piros elektronokkal.
Ebben az esetben mindkét szénatomnak
ugyanakkora az elektronegativitása.
A bal oldali szénatomé 2,5
a jobb oldalinak szintén 2,5.

Korean: 
그래서 탄소는 빨간색의 전자를 잃게됩니다
탄소는 전자밀도를 조금 잃게됩니다
탄소는 음전하를 잃어버리는 것이죠
그러면 탄소는 중성이었지만
음전하를 잃고 난 후에는
부분적으로 ' + ' 전하를 띠게 됩니다.
그러면 탄소는 부분양전하 이겠네요
그리고 산소는 부분 음전하이구요
이것이 극성을 나타내게 됩니다
한쪽에는 부분적인 음전하를
반대 쪽에는 부분적인 양전하를
띠게 됩니다
그러면 이 공유결합을
극성공유결합 이라고 불러야겠네요
두개의 서로다른 전기음성도를 가진 원자
때문에 나타나는 것이지요
다른 예시들을 볼게요
서로다른 전기음성도를 보여드릴게요
두개의 탄소를 가진
분자를 생각해보면
빨간색의 전자에게 어떤 일이 벌어질까 생각해봅시다
이 경우에는 각각의 탄소의
전기음성도는 동일합니다.
왼쪽의 탄소는 2.5이고
오른쪽의 탄소도 2.5인 것이지요

Bulgarian: 
И така, въглеродът губи част 
от своите електрони в червено.
Въглеродът губи малко
електронна плътност.
Въглеродът губи малко
отрицателен заряд.
Досега въглеродът беше неутрален, 
но тъй като
изгуби малко
от своя отрицателен заряд,
този въглерод накрая стана 
частично положителен, ето така.
Въглеродът е частично положителен.
А кислородът е частично отрицателен.
Това е поляризирана ситуация.
Имаме малко отрицателен заряд
от едната страна и малко
положителен заряд от другата страна.
Връзката все още е ковалентна връзка,
но е поляризирана ковалентна връзка
поради различните 
електроотрицателности
на тези два атома.
Нека да представим още 
няколко примера,
в които показваме разликите в  електроотрицателността.
Представям си една молекула,
която има два въглеродни атома, и си
представям какво ще стане с електроните в червено.
В този пример нека всички въглероди
имат еднаква стойност
на електроотрицателността.
Въглеродът в
лявата страна има стойност 2,5.
Въглеродът вдясно
има стойност 2,5.

Thai: 
คาร์บอนเสียอิเล็กตรอนสีแดงบางส่วน
คาร์บอนจะเสีย
ความหนาแน่นอิเล็กตรอนนิดหน่อย
คาร์บอนจะเสียประจุลบนิดหน่อย
คาร์บอนเคยเป็นกลาง แต่เนื่องจาก
มันเสียประจุลบนิดหน่อย
คาร์บอนจะกลายเป็นบวกย่อย อย่างนั้น
คาร์บอนจึงเป็นบวกย่อย
และออกซิเจนจะเป็นลบย่อย
นั่นคือกรณีที่มีขั้ว
คุณมีประจุลบนิดหน่อย
ทางด้านหนึ่ง ประจุบวกนิดหน่อย
อีกด้านหนึ่ง
สมมุติว่ามันยังเป็นพันธะโควาเลนต์
แต่มันเป็นพันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว
เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ระหว่างอะตอมสองตัวนั้น
ลองดูตัวอย่างเพิ่มเติมตรงนี้
โดยเราแสดงผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ถ้าผมคิดถึงโมเลกุล
ที่มีคาร์บอน 2 ตัวในนั้น และผม
คิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับอิเล็กตรอนสีแดง
สำหรับตัวอย่างนี้ คาร์บอนแต่ละตัว
มีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เท่ากัน
คาร์บอนทางซ้ายมีค่า 2.5
คาร์บอนทางขวามีค่า 2.5

Czech: 
Uhlík ztrácí některé z těch elektronů.
Uhlík ztrácí část své elekronové hustoty,
ztrácí tedy část svého negativního náboje.
Uhlík býval neutrální,
ale protože ztratil část
svého negativního náboje,
tehto uhlík bude mít
parciální pozitivní náboj.
Uhlík má parciální pozitivní náboj.
A kyslík má parciální negativní náboj.
Molekula je polarizovaná.
Na jedné straně je trochu
více negativního náboje,
a trochu více pozitivního náboje
na druhé straně.
Je to stále kovalentní vazba,
ale je polarizovaná,
a to kvůli rozdílu v elektronegativitách
těchto 2 atomů.
Pojďme se podívat na nějaké další příklady,
kde si ukážeme rozdíly v elektronegativitách.
Například u molekuly,
která obsahuje 2 uhlíky.
Zajímá nás, co se stane
s červeně vyznačenými elektrony.
V tomto případě mají oba uhlíky
stejnou hodnotu elektronegativity.
Uhlík vlevo má elektronegativitu 2,5.
Uhlík vpravo má elektronegativitu 2,5.

Georgian: 
ნახშირბადი კარგავს ამ წითელ ელექტრონებს.
ნახშირბადი კარგავს ელექტრონის სიმკვრივეს.
ნახშირბადი კარგავს ცოტა უარყოფით მუხტს.
ნახშირბადი ნეიტრალური იყო, მაგრამ მას შემდეგ, რაც ცოტა უარყოფითი მუხტი დაკარგა,
ნახშირბადი ნეიტრალური იყო, მაგრამ მას შემდეგ, რაც ცოტა უარყოფითი მუხტი დაკარგა,
ის ნაწილობრივ დადებითი გახდა.
ნახშირბადი ნაწილობრივ დადებითია.
ჟანგბადი კი ნაწილობრივ უარყოფითია.
ეს არის პოლარიზებული სიტუაცია.
ერთ მხარეს ცოტა უარყოფითი მუხტი გვაქვს, მეორე მხარეს კი - ცოტა დადებითი.
ერთ მხარეს ცოტა უარყოფითი მუხტი გვაქვს, მეორე მხარეს კი - ცოტა დადებითი.
ერთ მხარეს ცოტა უარყოფითი მუხტი გვაქვს, მეორე მხარეს კი - ცოტა დადებითი.
ეს ისევ კოვალენტური ბმაა,
მაგრამ პოლარიზებული კოვალენტური ბმაა,
ეს ისევ კოვალენტური ბმაა,
მაგრამ პოლარიზებული კოვალენტური ბმაა,
ამ ორი ატომის ელექტროუარყოფითობებს შორის განსხვავებების გამო.
ამ ორი ატომის ელექტროუარყოფითობებს შორის განსხვავებების გამო.
კიდევ რამდენიმე მაგალითი განვიხილოთ, სადაც ჩანს განსხვავებები ელექტროუარყოფითობაში.
კიდევ რამდენიმე მაგალითი განვიხილოთ, სადაც ჩანს განსხვავებები ელექტროუარყოფითობაში.
განვიხილოთ მოლეკულა,
რომელშიც ორი ნახშირბადია და
განვიხილოთ მოლეკულა,
რომელშიც ორი ნახშირბადია და
დავფიქრდეთ, რა მოუვათ
წითელ ბმაში მყოფ მოლეკულებს.
ნახშირბადების ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა ერთნაირია.
ნახშირბადების ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა ერთნაირია.
მარცხენა ნახშირბადის
მნიშვნელობაა 2.5, მარჯვენასიც - 2.5.
მარცხენა ნახშირბადის
მნიშვნელობაა 2.5, მარჯვენასიც - 2.5.

iw: 
זה הבדל ששווה לאפס באלקטרושליליות.
מה שאומר שהאלקטרונים באדום
לא הולכים לזוז לכיוון פחמן אחד
או לכיוון הפחמן השני.
הם הולכים להשאר באמצע.
הם משותפים בין שני האטומים האלו.
אז זה קשר קוולנטי, ואין סיטואציה של פולריות
שנוצרת כאן מכיוון שאין
הבדל באלקטרושליליות.
אז אנחנו קוראים לזה קשר קוולנטי לא- פולרי.
זה קשר קוולנטי לא פולרי, ככה.
בואו נעשה עוד דוגמא.
בואו נשווה בין פחמן למימן.
אז יש לי מולקולה ויש לי
קשר בין פחמן למימן,
ואני רוצה לדעת מה קורה עם האלקטרונים באדום
בין הפחמן והמימן.
ראינו כבר.
לפחמן יש ערך אלקטרושליוליות של 2.5
ואנחנו הולכים כאן למעלה למימן, יש לו ערך של 2.1
אז זה הבדל של 0.4
אז יש הבדל באלקטרושליליות
בין שני האטומים, אבל זה הבדל מאוד קטן.
אז ברוב הספרים יחשיבו את

Thai: 
นั่นคือผลต่างอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 0
ซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนสีแดง
จะไม่เคลื่อนที่เข้าหาคาร์บอนตัวหนึ่ง
หรือคาร์บอนอีกตัวหนึ่ง
พวกมันจะอยู่ตรงกลาง
พวกมันแบ่งกันระหว่างอะตอมสองตัวนั้น
นี่คือพันธะโควาเลนต์ และไม่มีการเกิดขั้ว
ในที่นี้ เพราะอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ไม่ต่างกัน
เราจึงเรียกตัวนี้ว่า พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
นี่คือพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว อย่างนั้น
ลองทำตัวอย่างอีกอันกัน
ลองเปรียบเทียบคาร์บอนกับไฮโดรเจนกัน
ถ้าผมมีโมเลกุล และผมมี
พันธะระหว่างคาร์บอนกับไฮโดรเจน
และผมอยากรู้ว่าเกิดอะไรขึ้น
กับอิเล็กตรอนสีแดง
ระหว่างคาร์บอนกับไฮโดรเจน
เราเคยเห็นแล้ว
คาร์บอนมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 2.5
และเราขึ้นไปตรงนี้ที่ไฮโดรเจน ซึ่งมีค่าเป็น 2.1
นั่นคือผลต่างเท่ากับ 0.4
มันมีผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ระหว่างอะตอมสองตัวนั้น 
แต่มันต่างกันน้อยมาก
และหนังสือเรียนส่วนใหญ่พิจารณา

Dutch: 
Het verschil in elektronegativiteit is nul.
Wat betekent dat de rode elektronen
niet naar het ene of het andere koolstof
gaan bewegen.
Ze blijven in het midden.
Ze worden gedeeld door deze twee atomen.
Dit is een covalente binding en er is geen polaire toestand hier
want er is geen verschil
in elektronegativiteit.
Dit noemen we een apolaire covalente binding.
Een apolaire covalente binding.
Een ander voorbeeld.
Laten we koolstof en waterstof vergelijken.
Als ik een molecuul heb met een
verbinding tussen koolstof en waterstof,
dan wil ik weten wat er gebeurt met de rode elektronen
tussen koolstof en waterstof.
Dat hebben we eerder gezien.
Koolstof heeft een elektronegativiteit van 2,5.
En we nemen waterstof dat een waarde van 2,1 heeft.
Dat is een verschil van 0,4.
Er is een verschil in elektronegativiteit
tussen deze twee atomen. Maar het is een heel klein verschil.
De meeste boeken beschouwen

Czech: 
Rozdíl v elektronegativitách je roven nule.
Což znamená, že červeně
vyznačené elektrony
se nepohnou ani k jednomu
ani k druhému uhlíku.
Prostě zůstanou uprostřed.
Oba atomy je sdílí.
Takže je to kovalentní vazba nepolární,
protože tu není žádný rozdíl
v elektronegativitě.
Říkáme tomu tedy nepolární kovalentní vazba.
Je to nepolární kovalentní vazba.
Udělejme další příklad.
Porovnáme uhlík s vodíkem.
Kdybych měl molekulu s vazbou
mezi uhlíkem a vodíkem,
a chtěl bych vědět, co se stane
s červenými elektrony mezi uhlíkem a vodíkem.
To už jsme viděli.
Hodnota elektronegativity uhlíku je 2,5.
A elektronegativita vodíku má hodnotu 2,1.
Rozdíl mezi nimi je tedy 0,4.
Je tu určitý rozdíl,
ale jen nepatrný.

Hungarian: 
Az elektronegativitás
különbsége tehát 0.
Ami azt jelenti, hogy piros elektronok
nem húzódnak sem az egyik,
sem a másik szénatom felé.
Középen maradnak.
Megoszlanak a két atom között.
Ebben a kovalens kötésben tehát
nem lép fel polarizáció,
mivel nincs különbség
az elektronegativitások értékében.
Ezt apoláris kovalens
kötésnek nevezzük.
Lássunk egy másik példát.
Hasonlítsuk össze
a szenet a hidrogénnel
egy molekulában, amelyben
a szén és a hidrogén
létesítenek kötést.
Azt szeretném megtudni, mi történik a piros elektronokkal,
a szén és a hidrogén között.
Ilyet már láttunk.
A szénatom elektronegativitása 2,5
a hidrogénatomé pedig 2,1
A különbség 0,4.
Van tehát különbség
a két atom elektronegativitása között,
de csak nagyon kicsi.
Így a legtöbb tankönyv

Georgian: 
ელექტროუარყოფითობაში განსხვავება ნულია.
რაც ნიშნავს, რომ წითელი ელექტრონები არცერთი ნახშირბადისკენ არ მოძრაობენ.
რაც ნიშნავს, რომ წითელი ელექტრონები არცერთი ნახშირბადისკენ არ მოძრაობენ.
რაც ნიშნავს, რომ წითელი ელექტრონები არცერთი ნახშირბადისკენ არ მოძრაობენ.
შუაში გაჩერდებიან.
ეს ორი ატომი გაინაწილებს.
ეს კოვალენტური ბმაა,
რომელშიც პოლარულობა არ გვხვდება,
რადგან ელექტროუარყოფითობასთან არ გვაქვს საქმე.
რადგან ელექტროუარყოფითობასთან არ გვაქვს საქმე.
ამას ვეძახით არაპოლარულ კოვალენტურ ბმას.
ამას ვეძახით არაპოლარულ კოვალენტურ ბმას.
კიდევ ერთი მაგალითი განვიხილოთ.
ნახშირბადი შევადაროთ წყალბადს.
თუ მაქვს მოლეკულა, სადაც
ნახშირბადი და
წყალბადი ერთმანეთთან ბმას ამყარებენ და
მინდა, გავარკვიო, რა მოსდით მათ
შორის არსებულ "წითელ" ელექტრონებს.
მინდა, გავარკვიო, რა მოსდით მათ
შორის არსებულ "წითელ" ელექტრონებს.
უკვე ვნახეთ ეს.
ნახშირბადის
ელექტროუარყოფითობა 2.5-ია, წყალბადის კიდევ - 2.1.
ნახშირბადის
ელექტროუარყოფითობა 2.5-ია, წყალბადის კიდევ - 2.1.
მათ შორის განსხვავებაა 0.4.
ანუ, განსხვავებული ელექტროუარყოფითობა აქვს ამ ორ ატომს, თუმცა ეს განსხვავება ძალიან მცირეა.
ანუ, განსხვავებული ელექტროუარყოფითობა აქვს ამ ორ ატომს, თუმცა ეს განსხვავება ძალიან მცირეა.
წიგნების უმეტესობაში ნახშირბადისა და წყალბადის ბმა არაპოლარულ კოვალენტურ ბმად მოიხსენიება.

Portuguese: 
A diferença de eletronegatividade é zero.
Com isso, os elétrons em vermelho
não irão para esse carbono
nem para esse outro.
Eles ficarão no meio.
Serão compartilhados entre os dois átomos.
Essa é de fato uma ligação covalente--
não há criação de polarização
aqui porque não há diferença
de eletronegatividade.
Chamamos isso de ligação covalente apolar.
Isso é uma ligação covalente apolar.
Vamos fazer mais um exemplo,
Vamos comparar o carbono com o hidrogênio.
Supondo que eu tenha uma molécula e tenha
uma ligação entre o carbono e
o hidrogênio,
eu quero saber o que acontecerá
com os elétrons em vermelho,
entre o carbono e o hidrogênio.
Já vimos isso.
O carbono tem 2,5 de eletronegatividade.
Consultando a tabela: o hidrogênio tem 
2,1 de eletronegatividade.
Uma diferença de 0,4.
Há diferença de eletronegatividade
entre esses dois átomos-- mas é uma
diferença muito pequena.
A maioria dos livros consideraria

Korean: 
전기음성도의 차이는 '0'입니다
이것은 빨간색의 전자가
한 탄소에서 다른 탄소로
이동하지 않는다는 것입니다.
가운데에 머물러있을 것입니다.
두 원자사이에서 공유될 것입니다.
이것은 공유결합이고 전기음성도
차이에 의한
극성이 없기 때문에
이것을 무극성공유결합이라고 부릅니다.
'무극성 공유결합' 이지요
다른 예시를 봅시다.
탄소와 수소를 비교해 봅시다
탄소와 수소가 결합하는
분자를 생각해 봅시다.
이 탄소와 수소사이에 있는 빨간 전자에
어떤 일이 일어날지 알고 싶습니다.
봐보죠
탄소는 전기음성도가 2.5 입니다.
수소는 2.1이지요
차이는 0.4 입니다.
전기음성도에 차이를 보입니다.
하지만 그 차이는 적습니다.
대부분의 교과서는 탄소와 수소 사이의 공유결합을

Bulgarian: 
Тогава разликата в
електроотрицателността е нула.
Което означава, че
електроните в червено
няма да се изместят към нито един 
от двата въглерода,
нито към единия, нито към другия въглерод.
Те ще
останат в средата.
Те ще бъдат споделени
между тези два атома.
Следователно, това е ковалентна 
връзка и няма полярност,
тя няма да възникне, тъй като
няма разлика
в електроотрицателностите.
Така че ние наричаме това
неполярна ковалентна връзка.
Това е неполярна
ковалентна връзка, ето тук.
Нека видим още един пример.
Да сравним
въглерода с водород.
Така, ако е дадена
молекула и има
връзка между
въглерода и водорода,
искам да знам какво
става с електроните в червено
между въглерода и водорода.
Разглеждали сме такъв случай.
Въглеродът има стойност 
на електроотрицателност 2,5.
И се движим нагоре, към водорода,
който има стойност 2,1.
Следователно разликата е 0,4.
Така, има разлика
в електроотрицателностите
между тези два атома, но
тази разлика е много малка разлика.
Затова, според повечето учебници
се приема, че

English: 
That's a difference in
electronegativity of zero.
Which means that
the electrons in red
aren't going to move
towards one carbon
or towards the other carbon.
They're going to
stay in the middle.
They're going to be shared
between those two atoms.
So this is a covalent bond, and
there's no polarity situation
created here since
there's no difference
in electronegativity.
So we call this a
non-polar covalent bond.
This is a non-polar
covalent bond, like that.
Let's do another example.
Let's compare
carbon to hydrogen.
So if I had a
molecule and I have
a bond between
carbon and hydrogen,
and I want to know what
happens to the electrons in red
between the carbon and hydrogen.
We've seen that.
Carbon has an
electronegativity value of 2.5.
And we go up here to hydrogen,
which has a value of 2.1.
So that's a difference of 0.4.
So there is the difference
in electronegativity
between those two atoms, but
it's a very small difference.
And so most textbooks
would consider

Thai: 
พันธะระหว่างคาร์บอนกับไฮโดรเจน
ว่ายังเป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
เอาล่ะ
ลองลงมือดูตัวอย่าง
ที่เราทำข้างบน โดยเราเปรียบเทียบ
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ของคาร์บอนกับออกซิเจน อย่างนั้น
เมื่อเราดูค่า เราเห็น
ว่าคาร์บอนมีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 2.5
และออกซิเจนมีค่าเป็น 3.5 โดยผลต่างเป็น 1
และมันพอสร้างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วได้
จริงไหม?
นี่คือพันธะโควาเลนต์แบบขั้วระหว่างคาร์บอน
กับออกซิเจน
เมื่อเราพูดถึงอิเล็กตรอนสีแดง
อิเล็กตรอนสีแดงถูกดึงเข้าใกล้กับออกซิเจน
ทำให้ออกซิเจนมีประจุเป็นลบย่อย
และเนื่องจากความหนาแน่นอิเล็กตรอน
เลื่อนไปจากคาร์บอน
คาร์บอนจะมีประจุบวกย่อย
แล้วเราเห็นได้ว่า 
ถ้าผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
เป็น 1 มันจะนับเป็นพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว
และถ้าผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 0.4

Czech: 
Ve většině učebnic by
vazba mezi uhlíkem a vodíkem
byla stále považována za nepolární kovalentní vazbu.
Pojďme se ještě jednou podívat na příklad,
který už jsme dělali.
Porovnávali jsme elektronegativitu
uhlíku a kyslíku.
Vyhledali jsme hodnoty
v tabulce a zjistili jsme,
že uhlík má elektronegativitu 2,5
a vodík 3,5, takže rozdíl je 1.
To už stačí na to, aby to byla
polární kovalentní vazba.
Je to polární kovalentní vazba
mezi uhlíkem a kyslíkem.
Když se zamyslíme nad červenými elektrony,
tak ty budou přitahované blíže ke kyslíku,
čímž udělí kyslíku parciální negativní náboj.
Protože se elektronová hustota přesouvá od uhlíku,
uhlík získá parciální pozitivní náboj.
Čili pokud je rozdíl v elektronegativitě roven 1,
je vazba považována
za polární kovalentní vazbu.
Pokud je ale rozdíl 0,4,

Portuguese: 
essa ligação aqui
como uma ligação covalente apolar.
OK.
Vamos voltar para o exemplo
que fizemos acima, no qual comparamos
a eletronegatividade
do carbono e do oxigênio.
Ao procurar os valores, vimos
que os valores de eletronegatividade eram:
carbono com 2,5
e oxigênio com 3,5-- uma diferença de
eletronegatividade de 1.
Isso basta para que essa
ligação covalente seja polar.
Certo?
Há uma ligação covalente polar
entre o carbono
e o oxigênio.
Ao pensar nos elétrons em vermelho,
eles serão atraídos pelo oxigênio,
o que lhe dá uma carga parcial negativa.
Já que a densidade eletrônica está
se afastando do carbono,
o carbono ganha uma carga
parcial positiva.
Veja que, se a diferença de
eletronegatividade for
de 1-- consideraremos a ligação
como covalente polar.
Se a diferença for de 0,4,

Korean: 
대부분의 교과서는 탄소와 수소 사이의 공유결합을
무극성 공유결합이라고 봅니다.
좋아요
위에서 비교했던 것처럼
위에서 비교했던 것처럼
탄소와 산소에 대해 
한 번 비교해봅시다.
탄소는 2.5였고,
산소는 3.5이며 차이는 '1' 이 됩니다.
그렇게 되면
극성 공유결합이라고 할 수 있어요
맞죠?
탄소와 산소사이는
극성공유결합 입니다.
빨간색의 전자를 보면
산소에 더 치우쳐 있게 보니다.
이러한 상황이 산소에게 
부분적인 음전하를 주는 것이죠
전자밀도가 탄소에서 멀어지게 되면
탄소는 부분양전하를 띠게 됩니다.
전기음성도 차이가 1이상 이라면
극성공유결합이라고 할 수 있어요
0.4 정도 차이가 나게 되면

iw: 
הקשר בין פחמן למימן
כעדיין קשר לא- פולרי קוולנטי.
אוקי.
בואו נמשיך ונעשה דוגמא
שעשינו למעלה, כשהשווינו את האלקטרושליליות
של פחמן וחמצן, ככה.
כשחיפשנו את הערכים, ראינו
שלפחמן יש ערך אלקטרושליליות של 2.5
ולחמצן יש ערך אלקטרושליליות של 3.5, הבדל של 1.
וזה מספיק כדי שהקשר יהיה קוולנטי פולרי.
נכון?
זה קשר קוולנטי פולרי בין הפחמן
לחמצן.
אז כשאנחנו חושבים על האלקטרונים באדום,
האלקטרונים נמשכים יותר קרוב לחמצן,
נותנים לחמצן מטען חלקי שלילי.
ומכיוון שצפיפות אלקטרונים מתרחקת מהפחמן,
הפחמן מקבל מטען חלקי חיובי.
ואז אפשר לראות שאם ההבדל באלקטרושליוליות
הוא 1, זה נחשב קשר קוולנטי פולרי.
ואם ההבדל באלקטרושליליות הוא 0.4,

Hungarian: 
a szénatom és a hidrogénatom
közötti kötést
apoláris kovalens kötésnek tekinti.
Lássuk ismét az előbbi példát,
ahol összehasonlítottuk a szénatom
és az oxigénatom elektronegativitását.
A feltüntetett értékek alapján
a szénatom elektronegativitása 2,5
míg az oxigénatomé 3,5 volt,
amelyek különbsége 1.
Ez alapján a kovalens kötést
polárisnak tekintjük.
Ez poláris kovalens kötés
a szén és az oxigén között.
A piros elektronok
közelebb húzódnak az oxigénatomhoz,
miáltal az oxigénatomon
részleges negatív töltés lép fel.
Mivel pedig a szénatom körül
csökken az elektronsűrűség,
a szénatomon
részleges pozitív töltés jelentkezik.
Látható, hogy ha az
elektronegativitás értékek különbsége 1,
akkor poláris kovalens
kötésről beszélünk.
Ha viszont az elektronegativitás értékek
különbsége 0,4

Georgian: 
წიგნების უმეტესობაში ნახშირბადისა და წყალბადის ბმა არაპოლარულ კოვალენტურ ბმად მოიხსენიება.
წიგნების უმეტესობაში ნახშირბადისა და წყალბადის ბმა არაპოლარულ კოვალენტურ ბმად მოიხსენიება.
ესეც ასე
გავაგრძელოთ და
დავუბრუნდეთ მაგალითს, რომელშიც
გავაგრძელოთ და
დავუბრუნდეთ მაგალითს, რომელშიც
ნახშირბადისა და ჟანგბადის ელექტროუარყოფითობები შევადარეთ.
ნახშირბადის ელექტროუარყოფითობის მაჩვენებელია 2.5, ჟანგბადის კიდევ 3.5, ანუ, სხვაობა არის 1.
ნახშირბადის ელექტროუარყოფითობის მაჩვენებელია 2.5, ჟანგბადის კიდევ 3.5, ანუ, სხვაობა არის 1.
ნახშირბადის ელექტროუარყოფითობის მაჩვენებელია 2.5, ჟანგბადის კიდევ 3.5, ანუ, სხვაობა არის 1.
ეს უკვე საკმარისია
პოლარული კოვალენტური ბმის მისაღებად.
ხომ მართალია?
ეს არის პოლარული კოვალენტური
ბმა ნახშირბადსა და ჟანგბადს შორის.
ეს არის პოლარული კოვალენტური
ბმა ნახშირბადსა და ჟანგბადს შორის.
"წითელი" ელექტრონები
ჟანგბადისკენ მიიზიდებიან და შესაბამისად,
"წითელი" ელექტრონები
ჟანგბადისკენ მიიზიდებიან და შესაბამისად,
ჟანგბადს ნაწილობრივ უარყოფითი მუხტი ენიჭება.
რადგან ნახშირბადს ელექტრონული სიმკვრივე შორდება, ის დადებითად იმუხტება.
რადგან ნახშირბადს ელექტრონული სიმკვრივე შორდება, ის დადებითად იმუხტება.
ანუ, თუ ელექტროუარყოფითობებს შორის სხვაობა ერთია, კოვალენტური ბმა პოლარულად მიიჩნევა.
ანუ, თუ ელექტროუარყოფითობებს შორის სხვაობა ერთია, კოვალენტური ბმა პოლარულად მიიჩნევა.
თუ სხვაობა 0.4-ია, მაშინ ბმა არაპოლარულია.

English: 
the bond between
carbon and hydrogen
to still be a non-polar
covalent bond.
All right.
Let's go ahead and
put in the example
we did above, where we compared
the electronegativities
of carbon and oxygen, like that.
When we looked up
the values, we saw
that carbon had an
electronegativity value of 2.5
and oxygen had a value of
3.5, for difference of 1.
And that's enough to have
a polar covalent bond.
Right?
This is a polar covalent
bond between the carbon
and the oxygen.
So when we think about
the electrons in red,
electrons in red are pulled
closer to the oxygen,
giving the oxygen a
partial negative charge.
And since electron density is
moving away from the carbon,
the carbon gets a
partial positive charge.
And so we can see that if your
difference in electronegativity
is 1, it's considered to
be a polar covalent bond.
And if your difference in
electronegativity is 0.4,

Dutch: 
de verbinding tussen koolstof en waterstof
als een apolaire covalente binding.
 
Laten we het voorbeeld nemen
van boven waar we de elektronegativiteit vergeleken
van koolstof en zuurstof.
Toen we naar de waarden keken
zagen we dat koolstof een elektronegativiteit heeft van 2,5.
en zuurstof een waarde van 3,5 met een verschil van 1.
Dat is genoeg voor een polaire covalente binding.
 
Dit is een polaire covalente binding tussen koolstof
en zuurstof.
Wanneer we de rode elektronen bekijken,
dan worden de rode elektronen dichter naar het zuurstof getrokken,
waardoor zuurstof een deels negatieve lading krijgt.
En omdat de elektronen dichtheid van koolstof af beweegt,
krijgt koolstof een deels positieve lading.
Zo zien we dat als het verschil in elektronegativiteit 1 is,
we het als een polaire covalente binding beschouwen.
En als het verschil in elektronegativiteit 0,4 is,

Bulgarian: 
връзката между
въглерод и водород
е въпреки всичко  неполярна
ковалентна връзка.
Добре.
Да продължим напред и да
разширим примера
по-горе, като сравним 
електроотрицтелностите
на въглерода и кислорода, ето така.
Търсим стойностите, и виждаме,
че въглеродът  има стойност на електроотрицателност 2,5
и кислородът има  стойност 3,5, 
което дава разлика едно.
Това е достатъчно, за да има
полярна ковалентна връзка.
Така ли е?
Това е полярна ковалентна
връзка между въглерода
и кислорода.
Така че, когато разглеждаме 
електроните в червено,
електроните в червено се притеглят
 по-близо до кислорода,
давайки на кислорода
частичен отрицателен заряд.
И тъй като електронната плътност 
се отдалечава от въглерода,
въглеродът получава
частичен положителен заряд.
И така, виждаме, че ако  разликата в електроотрицателността е равна
на единица, се приема, че връзката 
е полярна ковалентна връзка.
И ако ако имате разлика в
електроотрицателността от 0,4,

Korean: 
무극성 공유결합이라고 할 수 있어요
극성공유결합과 무극성공유결합의 차이는
극성공유결합과 무극성공유결합의 차이는
대부분의 교과서에서
대략 0.5를 기준으로
나누곤 합니다
전기음성도 차이가 0.5보다 크다면
극성공유결합이 된다는 것이고
극성 공유결합이 된다는 것이고,
만약 전기음성도 차이가
0.5보다 작다면
무극성 공유결합이라는 것이죠
여기까지는 폴링이 제시한
전기음성도를 이용했습니다.
이제는 전기음성도의 다른 척도를 봐보죠
이것은 절대적인 숫자가 아닙니다
상대적인 차이였죠
가장 관심있어하는 부분이
상대적인 전기음성도 차이 였지요
다른 예시를 봐보죠
산소와 수소를 비교해봅시다
산소와 수소 사이의 전자가
어떻게 될지 생각해봅시다.
이 빨간색의 전자가
이미 두 원자의 전기음성도를

Hungarian: 
akkor apoláris kovalens kötésnek tekintjük.
Így valahol a két érték között
kell, hogy legyen egy határérték,
a poláris és az apoláris
kovalens kötés között.
A legtöbb tankönyv ezt
valahol 0,5 körül állapítja meg.
Ha tehát az elektronegativitás értékek
különbsége nagyobb, mint 0,5,
akkor a kötés polárisnak tekinthető.
Ha az elektronegativitás értékek
különbsége kisebb, mint 0,5
akkor a kötést apolárisnak tekinthetjük.
Itt hangsúlyoznom kell,
hogy itt a Pauling-féle
elektronegativitási skálát használjuk.
Számos más skála is létezik.
Ezek tehát nem abszolút értékek,
hanem inkább relatív különbségek.
Számunkra az elektronegativitás
relatív különbsége a lényeges.
Lássunk egy újabb példát!
Hasonlítsuk össze
az oxigént a hidrogénnel!
Lássuk, mi történik
az oxigén és a hidrogén közötti elektronokkal,
vagyis a piros elektronokkal.
Az elektronegativitás értékét
már mindkét atom esetében láttuk.

Thai: 
มันจะนับว่าเป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
ค่าสักค่าตรงกลางต้อง
เป็นตัวแบ่งระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบไม่ขั้ว
กับพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว
และหนังสือเรียนส่วนใหญ่
จะบอกคุณคร่าวๆ เราอยู่ใน
ช่วง 0.5
ถ้าผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
มากกว่า 0.5 คุณก็ลงมือ
นับว่ามันเป็นพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วได้
ถ้าผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
น้อยกว่า 0.5 เราจะนับ
ว่ามันเป็นพันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
ทีนี้ ผมควรชี้ให้เห็นว่าเรา
จะใช้สเกลเพาลิง
สำหรับอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ตรงนี้
มันมีสเกลสำหรับอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้หลายอัน
ตัวเลขเหล่านี้ไม่ได้เป็นค่าสัมบูรณ์
พวกมันเป็นค่าผลต่างสัมพัทธ์
ผลต่างสัมพัทธ์ของ
ค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ต่างหาก
ที่เราสนใจที่สุด
ลองทำตัวอย่างอีกอันดู
ลองเปรียบเทียบออกซิเจนกับไฮโดรเจนกัน
ลองคิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้น
กับอิเล็กตรอนระหว่างออกซิเจนกับไฮโดรเจน
อิเล็กตรอนสีแดงตรงนี้
เอาล่ะ
เราเห็นค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้แล้ว
สำหรับอะตอมทั้งคู่

Bulgarian: 
се приема, че връзката е
неполярна ковалентна връзка.
Тогава,  някъде между 
тези стойности трябва
да се намира границата между
неполярна ковалентна
връзка и полярна ковалентна връзка.
И в повечето учебници пише, че 
 стойността е приблизително
в диапазона 0,5.
Така че, ако разликата
в електроотрицателността
е по-голяма от 0,5,
можеш смело да приемеш, че
връзката е предимно полярна 
ковалентна връзка.
Ако разликата
в електроотрицателността
е по-малка от 0,5,
приемаме, че
връзката е  неполярна
ковалентна връзка.
Обаче, трябва да подчертая, че
тук използваме скалата на Полинг
за електроотрицателност.
Има няколко различни
скали за електроотрицателност.
Така че тези стойности 
не са абсолютни.
Това са в голяма степен 
относителни разлики.
И именно относителната разлика в електроотрицателността
е това, което ни интересува.
Нека да вземем още един пример.
Да сравним
кислорода с водород.
Нека да си представим 
какво се случва
на електроните между
кислорода и водорода.
Тук, електроните са в червено.
Добре.
Вече намерихме стойностите на електроотрицателностите
на двата атома.

Czech: 
je vazba považována za nepolární kovalentní.
Někde mezi tím musí
tedy být hranice mezi nepolární
a polární kovalentní vazbou.
Ve většině učebnic se uvádí
okolo 0,5.
Pokud bude rozdíl elektronegativit
větší než 0,5,
můžete vazbu klidně nazvat
polární kovalentní.
Pokud bude rozdíl elektronegativit
méně než 0,5,
budeme vazbu považovat
za nepolární kovalentní.
Teď bych měl zdůraznit,
že používáme Paulingovu
stupnici elektronegativity.
Existuje ale více stupnic elektronegativity.
Ta čísla tedy nejsou absolutní.
Jsou spíše relativní.
A právě relativní rozdíl mezi elektronegativitami
nás zajímá nejvíce.
Pojďme na další příklad.
Porovnáme kyslík s vodíkem.
Zamyslíme se nad tím, co se stane
s elektrony mezi kyslíkem a vodíkem.
Opět ty elektrony vyznačím červeně.
Už jsme se setkali s hodnotami
elektonegativit obou těchto atomů.

iw: 
זה נחשב לקשר קוולנטי לא- פולרי.
אז איפשהו בינהם צריך להיות
ההבדל בין קשר קוולנטי לא פולרי
לקשר קוולנטי פולרי.
ורוב הספרים יגידו שזה בערך סביב
טווח ה- 0.5.
אז אם ההבדל באלקטרושליליות
גדול יותר מ0.5, אפשר להחשיב
את הקשר כקשר קוולנטי פולרי.
אם ההבדל באלקטרושליליות
קטן מ0.5, נחשיב
את הקשר כקוולנטי לא פולרי.
עכשיו, אני אציין שאנחנו
משתמשים בדירוג של פאולינג לאלקטרושליוליות כאן.
ויש כמה סולמי דירוג שונים של אלקטרושליוליות.
אז המספרים האלה הם לא מוחלטים להכל.
יש עוד ערכים סביב זה.
וזה ההבדל באלקטרושליליות
שאנחנו דואגים לו הכי הרבה.
בואו נעשה עוד דוגמא,
בואו נשווה חמצן ומימן.
בואו נחשוב על מה שקורה
לאלקטרונים בין חמצן ומימן.
אז האלקטרונים באדום כאן.
אוקיי.
אז כבר ראינו את הערכים של האלקטרושליליות
לשני האטומים כאן.

Georgian: 
თუ სხვაობა 0.4-ია, მაშინ ბმა არაპოლარულია.
ანუ, სადღაც უნდა იყოს ზღვარი არაპოლარულსა
და პოლარულ კოვალენტურ ბმებს შორის.
ანუ, სადღაც უნდა იყოს ზღვარი არაპოლარულსა
და პოლარულ კოვალენტურ ბმებს შორის.
ანუ, სადღაც უნდა იყოს ზღვარი არაპოლარულსა
და პოლარულ კოვალენტურ ბმებს შორის.
წიგნების უმეტესობაში
ამ ზღვარს დაახლოებით 0.5-თან ავლებენ.
წიგნების უმეტესობაში
ამ ზღვარს დაახლოებით 0.5-თან ავლებენ.
თუ ელექტროუარყოფითობებს შორის სხვაობა 0.5-ზე მეტია, ბმა პოლარულად შეგვიძლია მივიჩნიოთ.
თუ ელექტროუარყოფითობებს შორის სხვაობა 0.5-ზე მეტია, ბმა პოლარულად შეგვიძლია მივიჩნიოთ.
თუ ელექტროუარყოფითობებს შორის სხვაობა 0.5-ზე მეტია, ბმა პოლარულად შეგვიძლია მივიჩნიოთ.
თუ ეს სხვაობა 0.5-ზე
ნაკლებია, კოვალენტური ბმა არაპოლარულია.
თუ ეს სხვაობა 0.5-ზე
ნაკლებია, კოვალენტური ბმა არაპოლარულია.
თუ ეს სხვაობა 0.5-ზე
ნაკლებია, კოვალენტური ბმა არაპოლარულია.
გახსოვდეთ, რომ ელექტროუარყოფითობის
შეფასების პოლინგის მეთოდს ვიყენებთ.
გახსოვდეთ, რომ ელექტროუარყოფითობის
პოლინგის სკალას ვიყენებთ.
ელექტროუარყოფითობის
რამდენიმე სხვადასხვა სკალა არსებობს.
ანუ, ეს რიცხვები აბსოლუტური არ არის.
ფარდობითი განსხვავებებია.
ელექტროუარყოფითობაში მნიშვნელოვანი
ზუსტად ეს ფარდობითი განსხვავებებია.
ელექტროუარყოფითობაში მნიშვნელოვანი
ზუსტად ეს ფარდობითი განსხვავებებია.
კიდევ ერთი მაგალითი განვიხილოთ.
ჟანგბადი შევადაროთ წყალბადს.
რა ხდება, როცა ჟანგბადისა და
წყალბადის ელექტრონები ამყარებენ ბმებს?
რა ხდება, როცა ჟანგბადისა და
წყალბადის ელექტრონები ამყარებენ ბმებს?
ეს "წითელი" ელექტრონები.
კარგი
უკვე ვნახეთ ორივე ატომის
ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა.
უკვე ვნახეთ ორივე ატომის
ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა.

Dutch: 
we het als een apolaire covalente binding beschouwen.
Ergens er tussen in  moet
het verschil liggen tussen een apolair covalente binding
en een polaire covalente binding.
De meeste boeken nemen het ergens
rond de 0,5.
Als het verschil in elektronegativiteit
groter is dan 0,5, dan kan je het
als een grotendeels polaire covalente binding beschouwen.
Als het verschil in elektronegativiteit
kleiner is dan 0,5, dan beschouwen we
het als een apolaire covalente binding.
Ik moet je erop wijzen dat we
hier de Paulingschaal gebruiken voor elektronegativiteit.
Maar er zijn verschillende schalen voor elektronegativiteit.
Deze getallen zijn niet absoluut.
Er zijn meer relatieve verschillen.
En het is het relatieve verschil in elektronegativiteit
waar we het meest in geïnteresseerd zijn.
Een ander voorbeeld.
Laten we zuurstof met waterstof vergelijken.
Wat gebeurt er
met de elektronen tussen zuurstof en waterstof.
Dus de rode elektronen hier.
 
We hebben al gekeken naar de elektronegativiteitswaarden
voor beide atomen.

Portuguese: 
A ligação será considerada
covalente apolar.
Então, em algum lugar no meio
desses valores, deve
haver um valor que diferencie esses
dois tipos de ligação.
A maioria dos livros diz que esse valor
é aproximadamente
em torno de 0,5.
Se a diferença de eletronegatividade
for maior do que 0,5, você deve
considerá-la como uma ligação
covalente apolar.
Se a diferença de eletronegatividade
for menor do que 0,5, considere
a ligação como covalente apolar.
Devo falar que nós estamos
usando a escala de Pauling
de eletronegatividade.
Há várias outras escalas
de eletronegatividade.
Esses números não são absolutos.
Eles são relativos.
É a diferença de 
eletronegatividade relativa
que nos interessa.
Vamos fazer mais um exemplo.
Vamos comparar o oxigênio com
o hidrogênio.
Vamos pensar no que ocorre
com os elétrons na ligação entre
o oxigênio e o hidrogênio.
Esses elétrons em vermelho.
OK.
Já vimos os valores de
eletronegatividade
de ambos os átomos.

English: 
that's considered to be a
non-polar covalent bond.
So somewhere in
between there must
be the difference between
non-polar covalent
bond and a polar covalent bond.
And most textbooks will tell
you approximately somewhere
in the 0.5 range.
So if the difference
in electronegativity
is greater than 0.5,
you can go ahead
and consider it to be mostly
a polar covalent bond.
If the difference
in electronegativity
is less than 0.5,
we would consider
that to be a non-polar
covalent bond.
Now, I should point
out that we're
using the Pauling scale
for electronegativity here.
And there are several different
scales for electronegativity.
So these numbers
are not absolute.
These are more
relative differences.
And it's the relative
difference in electronegativity
that we care the most about.
Let's do another example.
Let's compare
oxygen to hydrogen.
So let's think
about what happens
to the electrons between
oxygen and hydrogen.
So the electrons in red here.
All right.
So we've already seen the
electronegativity values
for both of these atoms.

iw: 
לחמצן יש ערך של 3.5 ולמימן ערך של 2.1
אז זה הבדל של 1.4 באלקטרושליליות
אז זה קשר קוולנטי פולרי.
מכיוון שחמצן יותר אלקטרושלילי ממימן,
האלקטרונים באדום יזוזו קרוב יותר לחמצן.
אז החמצן יקבל מטען חלקי שלילי.
והמימן הולך לקבל מטען חלקי חיובי,
ככה.
אוקיי,
בואו נעשה פחמן וליתיום.
אז אם נצייר קשר בין פחמן לליתיום,
ופעם נוספת, אנחנו מסתכלים על האלקטרונים
בין הפחמן לליתיום.
ראינו שערך אלקטרושליליות לפחמן הוא 2.5
צריך לחזור לטבלה אורגנית המחזורית שלנו
ולמצוא ערך אלקטרושליליות של ליתיום.
אז נעלה כאן למעלה, ונמצא את ליתיום.
בקבוצה 1 בטבלה המחזורית
יש לו ערך אלקטרושליליות של 1.
אז נחזור כאן למטה, ונשים 1.

Czech: 
Kyslík měl hodnotu 3,5 a vodík hodnotu 2,1.
Rozdíl elektronegativit je tedy roven 1,4.
Jedná se tedy o polární kovalentní vazbu.
Protože má kyslík větší elektronegativitu než vodík,
červené elektrony se přesunou blíže ke kyslíku.
Kyslík tedy získá parciální negativní náboj.
A vodík získá parciální pozitivní náboj,
Teď uděláme uhlík a lithium.
Nakreslím vazbu mezi uhlíkem a lithiem,
a znovu nás zajímají tyto 2 elektrony
mezi uhlíkem a lithiem.
Jak už víme, elektronegativita
uhlíku má hodnotu 2,5.
Pro získání hodnoty pro lithium
se musíme vrátit sem nahoru
k periodické tabulce.
V tabulce najdu, že lithium,
patřící do první skupiny periodické tabulky,
má hodnotu elektronegativity 1.
Vrátím se zpátky dolů a napíšu si 1.

Bulgarian: 
Кислородът има стойност 3,5, и
водородът има стойност 2,1.
Разликта в електроотрицателността е 1,4.
Следователно това е полярна
ковалентна връзка.
Тъй като кислородът е по-
електроотрицателен от водорода,
електроните в червено ще
се изместят по-близо до кислорода.
Така кислородът ще получи
частичен отрицателен заряд.
И водородът ще получи 
частичен положителен заряд,
по този начин.
Добре.
Нека да разгледаме въглерод и литий.
Ако продължа и начертая 
връзка между въглерод и литий,
да повторя, ние се
занимаваме с двата електрона
между въглерод и литий.
Стойността на електроотрицателност
на въглерода, както знаем, е 2,5.
Трябва да се върнем в
периодичната таблица,
за да намерим стойността на електроотрицателността на лития.
Така, нагоре, тук,
и намирам литий
в първа група на моята
периодична таблица,
който има стойност на 
електроотрицателността 1.
После се връщам към примера
 и замествам с едно.

Thai: 
ออกซิเจนมีค่าเท่ากับ 3.5
และไฮโดรเจนมีค่าเท่ากับ 2.1
นั่นคือผลต่างอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 1.4
นี่คือพันธะโควาเลนต์แบบขั้ว
เนื่องจากออกซิเจน
อิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าไฮโดรเจน
อิเล็กตรอนสีแดงจะเข้าใกล้ออกซิเจนมากกว่า
ออกซิเจนจะได้ประจุลบย่อย
และไฮโดรเจนจะได้ประจุบวกย่อย
อย่างนั้น
เอาล่ะ
ลองทำคาร์บอนกับลิเธียมตอนนี้กัน
ถ้าผมลงมือวาดพันธะ
ระหว่างคาร์บอนกับลิเธียม
เหมือนเดิม เราสนใจอิเล็กตรอนสองตัว
ระหว่างคาร์บอนกับลิเธียม
ค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ของคาร์บอนที่เราเห็นคือ 2.5
เราต้องกลับไปยังตารางธาตุ
เพื่อหาค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ของลิเธียม
ผมไปบนนี้ และผมพบว่าลิเธียม
ในหมู่ 1 ของตารางธาตุ
มีค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 1
แล้วผมไปข้างล่างนี้ ผมก็ใส่ 1 ได้

Dutch: 
Zuurstof had 3,5 en waterstof 2,1.
Dat is een verschil in elektronegativiteit van 1,4.
Dus dit is een polaire covalente binding.
Omdat zuurstof meer elektronegatief is dan waterstof,
zullen de rode elektronen meer naar zuurstof bewegen.
Dus zuurstof krijgt een deels negatieve lading.
En waterstof krijgt een deels positieve lading.
 
 
Laten we nu koolstof en lithium doen.
Als ik een binding teken tussen koolstof en lithium,
we zijn vooral geïnteresseerd in deze twee elektronen
tussen koolstof en lithium.
De elektronegativiteitswaarde voor koolstof is 2,5.
We moeten terug naar ons periodiek systeem
om de elektronegativiteit van lithium te vinden.
Hier vind ik lithium
in groep een in mijn periodiek systeem
met een elektronegativiteit van 1.
Dus ik ga terug en ik zet hier een 1 neer.

Korean: 
알고 있습니다
산소는 3.5이고 수소는 2.1이지요
차이는 1.4가 됩니다
그래서 극성공유결합 이지요
산소가 전기음성고가 수소보다 커서
빨간 전자가 산소쪽에 치우쳐 있습니다.
산소는 부분적으로 음전하를 띠고
수소는 부분적 양전하를 띠게 됩니다.
이것처럼요
탄소와 리튬을 해봅시다.
탄소와 리튬사이의 결합을 그려보면
탄소와 리튬사이의
두 전자를 봅시다
탄소는 2.5이고
다시 주기율표로 가서
리튬의 전기음성도를 찾습니다
위로가서 1족에 있는
리튬의 전기음성도는
1 입니다.

Hungarian: 
Az oxigén esetében 3,5
míg a hidrogén esetében 2,1.
Az elektronegativitások különbsége 1,4.
Ez tehát poláris kovalens kötés.
Mivel az oxigénatom elektronegativitása
nagyobb, mint a hidrogéné,
a piros elektronok
közelebb húzódnak az oxigénhez.
Az oxigénen tehát
részleges negatív töltés alakul ki,
míg a hidrogénen
részleges pozitív töltés lép fel.
Lássuk most a szenet és a lítiumot.
Berajzolom a kötést
a szénatom és a lítiumatom közé.
Mi most a szén és a lítium közötti
két elektronnal foglalkozunk.
Amint láttuk, a szénatom
elektronegativitása 2,5.
Ismét tekintsünk
a periódusos rendszerre,
hogy lássuk, mekkora
a lítium elektronegativitása.
Itt a lítium,
a táblázat első csoportjában.
Az elektronegativitása 1.
Itt lent beírom az 1-et.

English: 
Oxygen had a value of 3.5, and
hydrogen had a value of 2.1.
So that's an electronegativity
difference of 1.4.
So this is a polar
covalent bond.
Since oxygen is more
electronegative than hydrogen,
the electrons in red are going
to move closer to the oxygen.
So the oxygen is going to get
a partial negative charge.
And the hydrogen is going to
get a partial positive charge,
like that.
All right.
Let's do carbon and lithium now.
So if I go ahead and draw a
bond between carbon and lithium,
and once again, we are
concerned with the two electrons
between carbon and lithium.
The electronegativity value
for carbon we've seen is 2.5.
We need to go back up
to our periodic table
to find the electronegativity
value for lithium.
So I go up here,
and I find lithium
in group one of
my periodic table
has an electronegativity
value of 1.
So I go back down here, and
I go ahead and put in a 1.

Georgian: 
ჟანგბადის ეს მნიშვნელობაა 3.5, წყალბადის კი - 2.1.
განსხვავება 1.4-ია, ანუ,
ეს კოვალენტური ბმა პოლარულია.
განსხვავება 1.4-ია, ანუ,
ეს კოვალენტური ბმა პოლარულია.
რადგან ჟანგბადი
წყალბადზე მეტად ელექტროუარყოფითია,
"წითელი" ელექტრონები მასთან ახლოს მივლენ.
ანუ, ჟანგბადს
ნაწილობრივ უარყოფითი მუხტი ექნება.
წყალბადს კიდევ
ნაწილობრივ დადებითი მუხტი ექნება.
აი, ასე
კარგი
ახლა ნახშირბადი და ლითიუმი ვნახოთ.
გამოვსახოთ ბმა ნახშირბადსა და ლითიუმს შორის.
ნახშირბადსა და ლითიუმს შორის
გაზიარებული ორი ელექტრონი გვაინტერესებს.
ნახშირბადსა და ლითიუმს შორის
გაზიარებული ორი ელექტრონი გვაინტერესებს.
უკვე ვნახეთ, რომ ნახშირბადის ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობა 2.5-ია.
დავუბრუნდეთ პერიოდულ სისტემას
და ლითიუმის ელექტროუარყოფითობა ვნახოთ.
დავუბრუნდეთ პერიოდულ სისტემას
და ლითიუმის ელექტროუარყოფითობა ვნახოთ.
პერიოდული სისტემის პირველ ჯგუფში ვიპოვოთ ლითიუმი, რომლის ელექტროუარყოფითობაც ერთია.
პერიოდული სისტემის პირველ ჯგუფში ვიპოვოთ ლითიუმი, რომლის ელექტროუარყოფითობაც ერთია.
პერიოდული სისტემის პირველ ჯგუფში ვიპოვოთ ლითიუმი, რომლის ელექტროუარყოფითობაც ერთია.
დავბრუნდეთ აქ და დავწეროთ ერთი.

Portuguese: 
A do oxigênio vale 3,5 e a do
hidrogênio vale 2,1.
Uma diferença de eletronegatividade
de 1,4.
Uma ligação covalente polar.
Já que o oxigênio é mais
eletronegativo que o hidrogênio,
os elétrons em vermelho irão se
mover para o oxigênio.
O oxigênio irá ficar com uma
carga negativa parcial.
O hidrogênio irá ficar com uma
carga positiva parcial,
desse jeito.
OK.
Vamos fazer com o carbono e o lítio.
Vou desenhar uma ligação entre
o carbono e o lítio--
novamente, estamos preocupados
com os dois elétrons
entre o carbono e o lítio.
A eletronegatividade do carbono vale 2,5.
Precisamos voltar para a Tabela Periódica
para encontrarmos o valor
da eletronegatividade do lítio.
Vou aqui pra cima-- o lítio
está no grupo um da tabela periódica,
apresentando eletronegatividade igual a 1.
Volto aqui para baixo e coloco um 1 aqui.

Dutch: 
Er is een verschil in elektronegativiteit van 1,5.
Dus we kunnen dit beschouwen als een polaire covalente binding.
In dit geval is koolstof meer elektronegatief dan lithium.
De rode elektronen gaan
dichter naar koolstof toe.
Koolstof krijgt een iets hogere elektronen dichtheid
dan normaal.
Het wordt deels negatief.
Lithium zal een lagere elektronen dichtheid krijgen.
Lithium wordt deels positief.
Ik beschouw dit als een polaire covalente binding.
Maar straks zal je zien dat we het ook kunnen
beschouwen als een ionaire binding.
Het hangt af van de elektronegativiteitswaarden,
met wat voor soort chemische reactie je te maken hebt.
met wat voor soort chemische reactie je te maken hebt.
We kunnen dit beschouwen als een ionaire verbinding.
Laten we een voorbeeld nemen van een verbinding
waarvan we zeker weten dat het ionair is.
Natriumchloride zou uiteraard een beroemd voorbeeld zijn.
Om te beginnen doe ik net

Portuguese: 
A diferença de eletronegatividade
é de 1,5.
Por isso, trata-se de uma ligação
covalente polar.
Dessa vez, o carbono é o elemento
mais eletronegativo.
Os elétrons em vermelho irão
se mover na direção para o carbono.
Assim, o carbono terá uma maior densidade
eletrônica do que o normal.
Ele ficará parcialmente negativo.
O lítio está perdendo
densidade eletrônica,
sendo por isso que ele fica
parcialmente positivo.
Estou tratando essa ligação como
uma ligação covalente polar.
Todavia, você verá que também podemos
tratá-la como uma ligação iônica.
Isso depende somente dos valores de
eletronegatividade e do tipo
de reação química
em questão.
Podemos considerar essa ligação
como iônica.
Vamos fazer um exemplo de um composto
que temos certeza que é iônica.
Cloreto de sódio, é claro,
seria um exemplo bem famoso.
Para começar, iremos fingir

iw: 
אז ההבדל באלקטרושליליות הוא 1.5
אז אפשר להחשיב את זה כקשר קוולנטי פולרי.
הפעם, פחמן יותר אלקטרושלילי מליתיום.
אז האלקטרונים באדום נמשכים
קרוב יותר לאטום הפחמן.
אז לפחמן הולך להיות קצת יותר צפיפות
אלקטרונים סביבו יותר מהרגיל.
אז הוא הולך להיות טעון חלקי שלילי.
והליתיום מאבד קצת צפיפות אלקטרונים,
אז נגיד שליתיום טעון חלקי חיובי.
עכשיו כאן, אני מתייחס לקשר כקשר קוולנטי פולרי.
אבל תראו בעוד כמה דקות שאפשר גם
להחשיב את זה כקשר יוני.
וזה רק תלוי באיזה ערכי אלקטרושליליות
אנחנו מתעסקים, עם איזה סוג של תגובה כימית
אנחנו עובדים.
אז נוכל להחשיב את זה כקשר יוני.
בואו נמשיך ונעשה דוגמא של רכיב
שאנחנו יודעים בוודאות שהוא יוני.
סודיום כלוריד, כמובן, הדוגמא המפורסמת ביותר.
אז בהתחלה, נעמיד פנים

Korean: 
다시 내려가서 1을 대입합니다.
전기음성도 차이는 1.5가 되겠네요
이를 극성공유결합이라고 할수 있겠네요
이때 탄소는 리튬보다 전자친화적이고
빨간 전자는
탄소원자에 더 가까이 갑니다
탄소는 조금 전자밀도가
커지게 될 것입니다
그러면 부분 음전하를 띠고
리툼은 전자밀도를 잃으니까
리튬은 부분 양전하라고 할 수 있습니다
이제 극성공유결합이라고 할 수 있습니다
그런데 나중에 보면 이 결합을
이온결합이라고 할 수도 있습니다
이것은 단지 전기음성도의
차이일수도 있지만 화학 반응에서
이용되기도 합니다
이것을 이온 결합이라고 할 수도 있어요
확실히 이온결합이라고 하는
물질을 봐봅시다
NaCl , 유명한 물질이지요

Bulgarian: 
И така, разликата
в електроотрицателността е 1,5.
Бихме могли да приемем, че това
е полярна ковалентна връзка.
Този път въглеродът е по-
електроотрицателен от лития.
Така че електроните
в червено ще
се изместят по-близо до
въглеродния атом.
И така въглеродът ще
има малко повече електронна
плътност, отколкото обикновено.
Така той ще бъде
частично отрицателен.
А литият ще загуби 
електронна плътност,
така ние ще кажем, че
литият е частично положителен.
Тук приемам, че тази връзка 
е полярна ковалентна връзка.
Но ще видиш само след минута, 
че бихме могли
да я приемем и разглеждаме
 като йонна връзка.
Исамо от това какви 
стойности на електроотрицателност
има в случая зависи какъв тип 
химична реакция ще има.
Така че ние може да приемем, 
че това е йонна връзка.
Да продължим с 
пример на съединение,
за което знаем със сигурност, 
че е йонно.
Натриев хлорид, разбира се,
е най-известният пример.
Така че, за да започнем с това,
че ще се преструвам,

Georgian: 
განსხვავება ელექტროუარყოფითობებს შორის 1.5-ია.
ანუ, ეს კოვალენტური ბმა პოლარულია.
ნახშირბადი ლითიუმზე
უფრო ელექტროუარყოფითია.
ანუ, "წითელი" ელექტრონები
ნახშირბადის ატომთან მივლენ ახლოს.
ანუ, "წითელი" ელექტრონები
ნახშირბადის ატომთან მივლენ ახლოს.
ნახშირბადის გარშემო ელექტრონების
სიმკვრივე ჩვეულებრივზე მეტი იქნება.
ნახშირბადის გარშემო ელექტრონების
სიმკვრივე ჩვეულებრივზე მეტი იქნება.
შესაბამისად, ის ნაწილობრივ უარყოფითი იქნება.
ლითიუმი კარგავს ელექტრონების
სიმკვრივეს და ნაწილობრივ დადებითი ხდება.
ლითიუმი კარგავს ელექტრონების
სიმკვრივეს და ნაწილობრივ დადებითი ხდება.
ანუ, ეს ბმა პოლარული კოვალენტური ბმაა.
რამდენიმე წუთში ნახავთ,
რომ ეს ბმა იონურადაც შეგვეძლო მიგვეჩნია.
რამდენიმე წუთში ნახავთ,
რომ ეს ბმა იონურადაც შეგვეძლო მიგვეჩნია.
ეს დამოკიდებულია ელექტროუარყოფითობის
მნიშვნელობებზე და იმაზე,
თუ რა ტიპის ქიმიურ რეაქციებზე მუშაობთ.
მნიშვნელობებზე და იმაზე,
თუ რა ტიპის ქიმიურ რეაქციებზე მუშაობთ.
ანუ, ეს ბმა იონურია.
განვიხილოთ ისეთი ნაერთის
მაგალითი, რომელიც ცალსახად იონურია.
განვიხილოთ ისეთი ნაერთის
მაგალითი, რომელიც ცალსახად იონურია.
რა თქმა უნდა, ეს ცნობილი
მაგალითი იქნება ნატრიუმის ქლორიდი.
დავიწყოთ ისე, თითქოს ნატრიუმსა
და ქლორს შორის კოვალენტური ბმაა.

Czech: 
Dělá to rozdíl elektronegativit 1,5.
Mohli bychom to považovat
za polární kovalentní vazbu.
Tentokrát má uhlík větší
elektronegativitu než lithium.
Čili elektrony vyznačené červeně,
se přesunou blíže k atomu uhlíku.
Uhlík tedy získá o trochu více
elektronové hustoty, než obvykle.
Bude to tedy parciální negativní náboj.
Lithium naopak ztrácí elektronovou hustotu,
takže bude mít kladný parciální náboj.
O této vazbě říkáme, že je polární kovalentní,
ale za chvíli uvidíte, že ji taky
můžeme považovat za vazbu iontovou.
Záleží to na tom, s jakými hodnotami
elektronegativit pracujeme,
nebo jakým typem chemické
reakce se zabýváme.
Mohli bychom tuto vazbu považovat za iontovou.
Pojďme si ukázat příklad sloučeniny,
která určitě obsahuje iontovou vazbu.
Chlorid sodný je známý příklad.
Pro začátek se budu tvářit,

Hungarian: 
Az elektronegativitás
küönbsége tehát 1,5.
Ezt tehát poláris kovalens
kötésnek tekintjük.
Most a szénatom elektronegativitása
nagyobb, mint a lítiumé.
Ezért a piros elektronok
közelebb húzódnak a szénatomhoz.
Így a szénatom körül egy kicsit
nagyobb az elektronsűrűség a szokásosnál.
Emiatt részlegesen negatívvá válik.
A lítium körül csökken
az elektronsűrűség,
így a lítiumot
részlegesen pozitívnak mondjuk.
Ezt a kötést tehát poláris
kovalens kötésnek tekintem.
Ám néhány perc múlva látni fogjuk,
hogy akár ionos kötésnek is vehetnénk.
És ez pusztán attól függ,
milyen elektronegativitási értékekkel számolunk,
és milyen kémiai reakcióról van szó.
Ezt tehát ionos kötésnek is tekinthetjük.
Következő példaként
lássunk egy olyan vegyületet,
amelyről biztosan tudjuk, hogy ionos.
Természetesen a közismert
nátrium-klorid lesz a példa.
Kiindulásképpen úgy teszek,

English: 
And so that's a difference
in electronegativity of 1.5.
So we could consider this
to be a polar covalent bond.
This time, carbon is more
electronegative than lithium.
So the electrons
in red are going
to move closer to
the carbon atom.
And so the carbon is going to
have a little bit more electron
density than usual.
So it's going to be
partially negative.
And the lithium is
losing electron density,
so we're going to say that
lithium is partially positive.
Now here, I'm treating this
bond as a polar covalent bond.
But you'll see in a few
minutes that we could also
consider this to
be an ionic bond.
And that just depends on
what electronegativity
values you're dealing with,
what type of chemical reaction
that you're working with.
So we could consider
this to be an ionic bond.
Let's go ahead and do
an example of a compound
that we know for sure is ionic.
Sodium chloride, of course,
would be the famous example.
So to start with,
I'm going to pretend

Thai: 
นั่นคือผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เป็น 1.5
เรานับมันเป็นพันธะโควาเลนต์แบบขั้วได้
คราวนี้ คาร์บอนอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าลิเธียม
อิเล็กตรอนสีแดงจะ
เข้าใกล้อะตอมคาร์บอนมากขึ้น
แล้วคาร์บอนจะมีความหนาแน่น
อิเล็กตรอนมากกว่าเดิมหน่อย
มันจะเป็นลบย่อย
และลิเธียมจะเสียความหนาแน่นอิเล็กตรอน
เราจะบอกว่าลิเธียมเป็นบวกย่อย
ทีนี้ ตรงนี้ ผมให้พันธะนี้เป็น
พันธะโควาเลนต์แบบขั้ว
คุณจะเห็นว่าเราพิจารณา
พันธะนี้เป็นพันธะไอออนิกได้
และนั่นขึ้นอยู่กับค่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ที่คุณเจอ ประเภทของปฏิกิริยาเคมี
ที่คุณเจอ
เรานับว่าพันธะนี้เป็นพันธะไอออนิกได้
ลองลงมือทำตัวอย่างสารประกอบ
ที่เรารู้แน่ชัดว่าเป็นไอออนิกกัน
โซเดียมคลอไรด์ แน่นอน เป็นตัวอย่างที่ดี
เริ่มต้น ผมจะทำเหมือนว่า

Thai: 
มีพันธะโควาเลนต์ระหว่างโซเดียม
กับคลอรีน
เอาล่ะ
ผมจะบอกว่า มันมีพันธะโควาเลนต์ในตอนแรก
และเราจะใส่อิเล็กตรอนของเราลงไป
และเรารู้ว่าพันธะนี้
ประกอบด้วยอิเล็กตรอนสองตัว
อย่างนั้น
ลองดูผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
ระหว่างโซเดียมกับคลอรีน
เอาล่ะ
ผมจะกลับขึ้นไปบนนี้
ผมจะเจอโซเดียม ซึ่งมีค่าเป็น 0.9
และคลอรีนมีค่าเป็น 3
0.9 สำหรับโซเดียม และ 3 สำหรับคลอรีน
ค่าของโซเดียมจึงเป็น 0.9
คลอรีนเป็น 3
ผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้นั้นสูง
ผลต่างเท่ากับ 2.1
และคลอรีนอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าโซเดียมมาก
และปรากฏว่า มันอิเล็กโตรเนกาทีฟมาก
จนมันไม่สามารถใช้
อิเล็กตรอนร่วมกับโซเดียมได้
มันจะขโมยอิเล็กตรอนเหล่านั้น
เมื่อผมวาดมันใหม่ตรงนี้ ผมจะ
วาดคลอรีนล้อมรอบด้วยอิเล็กตรอน 8 ตัว
อิเล็กตรอนสองตัวนี้สีแดง -- ขอผมลงมือวาด --
อิเล็กตรอนสองตัวสีแดงนี้ระหว่างโซเดียม

iw: 
שיש קשר קוולנטי בין הסודיום
והכלור.
אוקיי,
אז נתחיל ונומר שיש קשר קוולנטי.
ואנחנו נשים את האלקטרונים.
ואנחנו יודעים שהקשר הזה מכיל 2 אלקטרונים.
ככה.
בואו נסתכל על ההבדל באלקטרושליליות
בין הסודיום לכלור.
אוקיי.
אז נחזור כאן למעלה.
נמצא את סודיום, יש לו ערך של 0.9
ולכלור יש ערך של 3.
אז 0.9 לסודיום ו3 לכלור.
אז הערך של סודיום הוא 0.9
וכלור הוא 3.
זה הבדל מאוד גדול באלקטרושליליות.
זה הבדל של 2.1
אז הכלור הוא הרבה יותר אלקטרושלילי מהסודיום.
ומסתבר, שהוא עד כדי כך יותר אלקטרושלילי
עד שהוא כבר לא הולך לחלוק אלקטרונים עם הסודיום.
הוא הולך לגנוב את האלקטרונים.
אז כשנצייר כאן, קודם
נראה את כלור מוקף ב8 אלקטרונים.
אז 2 האלקטרונים באדום, בואו אני אראה אותם
2 אלקטרונים באדום כאן בין הסודיום

Bulgarian: 
че има ковалентна
връзка между натрия и хлора.
Добре.
Така че, за начало казвам, 
че има ковалентна връзка.
И ще издърпаме
 вече познатите ни електрони.
Вече знаем, че тази връзка
се състои от два електрона,
по този начин.
Нека да разгледаме разликите
в електроотрицателността
между натрия и хлора.
Добре.
Движа се в обратна посока.
Ще  намеря натрий,
който има стойност  0,9,
и хлора, който
има стойност 3.
Така: 0,9 за натрия
и 3 за хлора.
Стойността за натрий е 0,9.
За хлора е 3.
Това е голяма разлика
в електроотрицателността.
Разликата е 2,1.
И така, хлорът е много по-
електроотрицателен от натрия.
И се оказва, че е толкова много по-електроотрицателен,
че вече няма да
споделя електрони с натрия.
Той ще открадне
тези електрони.
Така че, когато го препиша ето тук,
ще покажа, че хлорът е
заобиколен от осем електрона.
Така че тези два електрона в червено –
нека да ги покажа...
тези два електрона в червено
тук между натрия

Georgian: 
დავიწყოთ ისე, თითქოს ნატრიუმსა
და ქლორს შორის კოვალენტური ბმაა.
დავიწყოთ ისე, თითქოს ნატრიუმსა
და ქლორს შორის კოვალენტური ბმაა.
კარგი
კოვალენტური ბმით ვიწყებთ.
ელექტრონები დავხატოთ.
ვიცით, რომ ეს ბმა ორელექტრონიანია.
აი, ასე.
ვნახოთ სხვაობა ნატრიუმისა
და ქლორის ელექტროუარყოფითობებს შორის.
ვნახოთ სხვაობა ნატრიუმისა
და ქლორის ელექტროუარყოფითობებს შორის.
კარგი
აქ დავბრუნდები.
ნატრიუმი ვიპოვოთ, რომლის მნიშვნელობაც
0.9 არის და ქლორი, რომლის მნიშვნელობაც 3-ია.
ნატრიუმი ვიპოვოთ, რომლის მნიშვნელობაც
0.9 არის და ქლორი, რომლის მნიშვნელობაც 3-ია.
0.9 — ნატრიუმი და 3 — ქლორი.
ნატრიუმის მნიშვნელობაა 0.9, ქლორის კი - 3.
ნატრიუმის მნიშვნელობაა 0.9, ქლორის კი - 3.
ელექტროუარყოფითობისთვის ეს სხვაობა დიდია.
სხვაობაა 2.1.
ქლორი ნატრიუმზე მეტად ელექტროუარყოფითია.
აღმოჩნდა, რომ ის იმდენად
მეტად ელექტროუარყოფითია, რომ
ნატრიუმს საერთოდ არ უზიარებს ელექტრონებს.
მოპარავს ამ ელექტრონებს.
რომ გადმოვხატავ, ქლორს დავხატავ
რვა ელექტრონით გარშემორტყმულს.
რომ გადმოვხატავ, ქლორს დავხატავ
რვა ელექტრონით გარშემორტყმულს.
ეს ორი "წითელი" ელექტრონი-- გაჩვენებთ მათ--
ეს ორი "წითელი" ელექტრონი ნატრიუმსა
და ქლორს შორის-- რადგან ქლორი ბევრად უფრო

English: 
like there's a covalent
bond between the sodium
and the chlorine.
All right.
So I'm going to say there's a
covalent bond to start with.
And we'll put in our electrons.
And we know that this bond
consists of two electrons,
like that.
Let's look at the differences
in electronegativity
between sodium and chlorine.
All right.
So I'm going to go back up here.
I'm going to find sodium,
which has a value of 0.9,
and chlorine which
has a value of 3.
So 0.9 for sodium
and 3 for chlorine.
So sodium's value is 0.9.
Chlorine's is 3.
That's a large difference
in electronegativity.
That's a difference of 2.1.
And so chlorine is much more
electronegative than sodium.
And it turns out, it's so
much more electronegative
that it's no longer going to
share electrons with sodium.
It's going to steal
those electrons.
So when I redraw
it here, I'm going
to show chlorine being
surrounded by eight electrons.
So these two electrons in red--
let me go ahead and show them--
these two electrons in red
here between the sodium

Dutch: 
of er een covalente binding is tussen natrium
en chloor.
 
Ik zeg, er is hier een covalente binding.
En we doen onze elektronen erbij.
We weten dat deze verbinding bestaat uit twee elektronen.
Zoals dit.
Laten we kijken naar het verschil in elektronegativiteit
tussen natrium en chloor.
 
Ik ga terug hier naartoe
en daar vind ik natrium met een waarde van 0,9
en chloor met een waarde van 3.
Dus 0,9 voor natrium en 3 voor chloor.
Natriums waarde is 0,9.
Die van chloor is 3.
Dat is een groot verschil in elektronegativiteit.
Dat is een verschil van 2,1.
Dus chloor is meer elektronegatief dan natrium.
Het komt erop neer dat het zoveel meer elektronegatief is
dat het niet langer elektronen deelt met natrium.
Het steelt deze elektronen.
Als ik het opnieuw teken,
dan kan ik chloor laten zien omringd door acht elektronen.
Deze twee rode elektronen-- ik zal ze laten zien--
deze twee rode elektronen hier, tussen natrium

Hungarian: 
mintha kovalens kötés lenne
a nátrium és a klór között.
Tehát úgy vesszük, hogy ez egy kovalens kötés.
Bejelöljük az elektronokat,
ezt a kötést, mint tudjuk,
két elektron létesíti.
Lássuk, mekkora a különbség
a nátrium és a klór
elektronegativitása közt.
Ezt megint idefent találjuk.
Itt van a nátrium, 0,9-es értékkel,
és a klór, amelynél ez az érték 3.
A nátriumé 0,9, a klóré 3.
Ez nagy különbség.
A különbség 2,1.
A klór elektronegativitása
sokkal nagyobb, mint a nátriumé.
Annyira, hogy nem is fog osztozkodni
az elektronokon a nátriummal,
hanem ellopja az elektronokat.
Ezért úgy rajzolom le újra,
hogy a klór köré 8 elektront rakok.
Ez a két piros elektron tehát
– hadd rajzoljam ide –
ez a két piros elektron
a nátrium és a klór között

Czech: 
že vazba mezi sodíkem a chlorem
je kovalentní.
Pro začátek řekněme,
že tu máme kovalentní vazbu.
Vyznačíme si tam elektrony.
Víme, že tato vazba
se skládá z 2 elektronů.
Podívejme se na rozdíly
v elektronegativitě sodíku a chloru.
Vrátím se zpět sem nahoru.
Najdu si sodík, jehož hodnota je 0,9
a chlor, jehož hodnota je 3.
0,9 pro sodík a 3 pro chlor.
Elektronegativita sodíku je 0,9.
Elektronegativita chloru je 3.
To je velký rozdíl v elektronegativitě.
Je to rozdíl o velikosti 2,1.
Chlor má tedy mnohem větší
elektronegativitu než sodík.
Ukazuje se tedy,
že chlor je tak elektronegativní,
že už nebude se sodíkem
sdílet žádné elektrony.
Všechny elektrony si ukradne pro sebe.
Nakreslím to znovu tady,
abych ukázal, že chlor
bude obklopen 8 elektrony.
Tyto 2 elektrony mezi sodíkem a chlorem,
které vyznačím červeně...

Portuguese: 
que há uma ligação entre o sódio
e o cloro.
OK.
Por hora, direi que há uma
ligação covalente.
Coloquemos nossos elétrons.
Sabemos que essa ligação consiste
de dois elétrons,
desse jeito.
Vamos descobrir a diferença
de eletronegatividade
entre o sódio e o cloro.
OK.
Vou voltar para a tabela.
A eletronegatividade do sódio vale 0,9,
enquanto que a do cloro vale 3.
0,9 para o sódio e 3 para o cloro.
A do sódio vale 0,9.
A do cloro vale 3.
Há uma grande diferença de
eletronegatividade.
Uma diferença de 2,1.
O cloro é muito mais eletronegativo
do que o sódio.
Ele é tão mais eletronegativo que
não há mais compartilhamento
de elétrons com o sódio.
Ele irá roubar os elétrons.
Ao redesenhar isso, irei
colocar o cloro cercado por oito elétrons.
Os dois elétrons em vermelho--
vou desenhá-los aqui--
os dois elétrons em vermelho entre o sódio

Korean: 
비교해보기위해
공유결합처럼 나트륨과
염소사이에 공유결합이 있다고 합시다
공유결합이 있다고 하면
전자를 넣을 수 있어요
이 결합이 두개의 전자로 이루어져
있다는 것을 알고있어요
나트륨과 염소의
전기음성도 차이를 봅시다
나트륨은 0.9이고
염소는 3입니다.
나트륨 0.9 , 염소 3 입니다
나트륨은 0.9
염소는 3 이에요
굉장히 큰 차이를 보입니다
차이는 2.1 이지요
나트륨보다 염소가 더 전자친화적이라는 것이지요
그러면 더 전자친화적이게 되면
나트륨과 전자를 공유할 필요가 없다는 것이지요
그러면 두 전자를 가지고 오게 됩니다
다시 그리면
염소 주변에 8개의 전자가 있고
두 개의 빨간 전자는

English: 
and the chlorine, since
chlorine is so much more
electronegative, it's going
to attract those two electrons
in red so strongly that
it completely steals them.
So those two
electrons in red are
going to be stolen by
the chlorine, like that.
And so the sodium
is left over here.
And so chlorine has
an extra electron,
which gives it a
negative 1 formal charge.
So we're no longer talking
about partial charges here.
Chlorine gets a full
negative 1 formal charge.
Sodium lost an
electron, so it ends up
with a positive formal
charge, like that.
And so we know this is an ionic
bond between these two ions.
So this represents
an ionic bond.
So the difference
in electronegativity
is somewhere
between 1.5 and 2.1,
between a polar covalent
bond and an ionic bond.
So most textbooks we'll
see approximately somewhere
around 1.7.
So if you're higher
than 1.7, it's
generally considered to
be mostly an ionic bond.

Georgian: 
ეს ორი "წითელი" ელექტრონი ნატრიუმსა
და ქლორს შორის-- რადგან ქლორი უფრო
ელექტროუარყოფითია, ის ამ ორ ელექტრონს ძლიერად მიიზიდავს, თითქმის სრულად მოიპარავს.
ელექტროუარყოფითია, ის ამ ორ ელექტრონს ძლიერად მიიზიდავს, თითქმის სრულად მოიპარავს.
ამ ორ "წითელ" ელექტრონს ქლორი მოიპარავს.
ამ ორ "წითელ" ელექტრონს ქლორი მოიპარავს.
ნატრიუმი ასე დარჩება.
ქლორს ზედმეტი ელექტრონი აქვს,
რომელიც მას უარყოფით 1 მუხტს ანიჭებს.
ქლორს ზედმეტი ელექტრონი აქვს,
რომელიც მას უარყოფით 1 მუხტს ანიჭებს.
ნაწილობრივ მუხტებთან აღარ გვაქვს
საქმე, ქლორს მთელი 1 უარყოფითი მუხტი აქვს.
ნაწილობრივ მუხტებთან აღარ გვაქვს
საქმე, ქლორს მთელი 1 უარყოფითი მუხტი აქვს.
ნატრიუმმა დაკარგა ელექტრონი,
შესაბამისად, ერთი დადებითი მუხტი აქვს, აი, ასე.
ნატრიუმმა დაკარგა ელექტრონი,
შესაბამისად, ერთი დადებითი მუხტი აქვს, აი, ასე.
ორ იონს შორის იონური ბმა დამყარდა.
ეს გამოსახავს იონურ ბმას.
სხვაობა ელექტროუარყოფითობაში
სადღაც 1.5-სა და 2.1-ს შორისაა
სხვაობა ელექტროუარყოფითობაში
სადღაც 1.5-სა და 2.1-ს შორისაა
პოლარულ კოვალენტურ ბმასა და იონურს შორის.
წიგნების უმეტესობაში დაახლოებით 1.7-ია.
წიგნების უმეტესობაში დაახლოებით 1.7-ია.
თუ 1.7-ზე მეტია, ძირითადად იონურ ბმად მიიჩნევა.
თუ 1.7-ზე მეტია, ძირითადად იონურ ბმად მიიჩნევა.

Portuguese: 
e o cloro-- já que o cloro é muito mais
eletronegativo, irá atrair
os dois elétrons
em vermelho tão fortemente que chega
a roubá-los completamente.
Esses elétrons em vermelho serão
roubados pelo cloro.
O sódio está aqui.
O cloro ganhou um elétron extra,
o que lhe dá uma carga formal de -1.
Não estamos mais falando de
cargas parciais agora.
O cloro fica com uma carga total de -1.
O sódio perdeu um elétron, então irá ficar
com uma carga positiva formal.
Assim, sabemos que trata-se de uma ligação
iônica entre esses dois íons.
Isso representa uma ligação iônica.
A diferença de eletronegatividade
é algo entre 1,5 e 2,1--
entre uma ligação polar covalente
e uma ligação iônica.
A maior parte dos livros dirá que
é aproximadamente
em torno de 1,7.
Maior do que 1,7
será considerada como ligação iônica.

iw: 
והכלור, בגלל שכלור ממש אלקטרושלילי
הוא הולך למשוך את האלקטרונים האלה
באדום אליו ממש חזק ככה שהוא בערך גונב אותם.
אז 2 האלקטרונים כאן באדום
נגנבים על ידי הכלור, ככה.
והסודיום נשאר שם.
אז לכלור יש אלקטרון נוסף,
מה שמעניק לו מטען שלילי של 1.
אז אנחנו לא מדברים יותר על מטען שלילי חלקי כאן.
כלור מקבל מטען שלם שלילי של 1.
סודיום איבד אלקטרון, זה מסתיים
עם מטען חיובי שלם, ככה.
אז אנחנו יודעים שזה קשר יוני בין שני יונים.
אז זה מייצג קשר יוני.
אז ההבדל באלקטרושליוליות
הוא בערך בין 1.5 ל2.1
בין קשר קוולנטי פולרי לבין קשר יוני.
רוב הספרים יגידו בערך סביב
1.7
אם זה גבוה מ1.7
זה בדרך כלל נחשב לקשר יוני

Hungarian: 
a klór, amelyiknek sokkal, sokkal
nagyobb az elektronegativitása,
olyan erősen vonzza
ezeket a piros elektronokat,
hogy teljesen kisajátítja őket.
Ezt a két piros elektront tehát
a klór ellopja.
Itt marad a nátrium.
A klór tehát szerzett egy újabb elektront,
ami ténylegesen
negatív töltést biztosít a számára.
Itt tehát már nem részleges töltésekről van szó.
A klór ténylegesen
egyszeres negatív töltésre tesz szert.
A nátrium elveszített egy elektront,
így ténylegesen pozitív töltése lett.
Ebből tudjuk, hogy ez ionos kötés
e két ion között.
Ez tehát ionos kötést jelent.
Az elekronegativitás
értékek különbségében
valahol 1,5 és 2,1 között van
a határ a poláris kovalens
és az ionos kötés között.
A legtöbb tankönyvben
nagyjából 1,7 körüli értékkel találkozunk.
Ha tehát az érték nagyobb, mint 1,7
akkor a kötést általában
ionosnak tekintjük,

Korean: 
나트륨과 염소사이의 전자는
염소가 더 전자친화적이기 때문에
전자를 더 끌어당기게 되고
너무 세게 잡아당겨서 완전히 가지고 오는 것이지요
두개의 빨간 전자는
염소가 가지고 갑니다
그러면 나트륨은 남게 됩니다
염소는 전자가 더 있고
-1의 형식 전하를 띠게 됩니다
여기서는 부분적인 전하를 얘기하지 않아요
염소는 -1의 형식전하를 갖게 됩니다
나트륨은 전자를 잃게 되고
양전하를 띠게 됩니다
두개의 이온간의 이온 결합이라는 것을 알게 됩니다
이것이 대표적인 이온 결합이지요
전기음성도의 차이가
1.5와 2.1 사이가 되면
극성 공유결합과 이온결합의 사이가 되는 것이죠
그래서 대부분의 교과서는 대략적으로
1.7로 나타냅니다
1.7보다 크게되면

Bulgarian: 
и хлора, понеже хлорът
 е толкова много по-
електроотрицателен, той 
ще привлече тези два електрона
в червено толкова силно, че
напълно ще ги открадне.
Така че тези два
електрони в червено
ще бъдат откраднати от
хлора, ето така.
И така натрият си остава така тук.
Хлорът има
допълнителен електрон,
което му дава
формален отрицателен заряд 1.
Така че,  в този случай вече 
не говорим за частични заряди.
Хлорът получава 1 цял
отрицателен формален заряд.
Натрияг губи електрон
и остава в крайна сметка
с формално положителен
заряд, както тук.
И така знаем, че това тук между 
тези два йона, е йонна връзка.
Това е йонната връзка.
Следвателно, разликата
в електроотрицателността
е някъде между 1,5 и 2,1,
между полярна ковалентна
връзка и йонна връзка.
В повечето учебници ще
видим приблизително около
около 1,7.
Следвателно, ако е повече 
от 1,7, тя ще бъде
по правило приета 
за предимно йонна връзка.

Dutch: 
en chloor, omdat chloor zoveel meer
elektronegatief is, gaat het deze twee rode elektronen
zo sterk aantrekken dat het ze afpakt.
Dus deze twee rode elektronen worden
afgepakt door chloor.
Natrium blijft alleen achter.
En chloor heeft een extra elektron,
en dat geeft het een -1 formele lading.
We praten hier niet langer meer over deelladingen.
Chloor krijgt een volledige -1 formele lading.
Natrium verloor een elektron, dus dat krijgt
een positieve formele lading.
Daarom weten we dat dit een ionaire binding is tussen de twee ionen.
Dit staat voor een ionaire binding.
Het verschil in elektronegativiteit
is ergens tussen de 1,5 en 2,1
tussen een polaire covalente binding en een ionaire binding.
De meeste boeken nemen het
rond 1,7.
Ga je hoger dan 1,7, dan wordt
het beschouwd als een voornamelijk ionaire binding.

Thai: 
กับคลอรีน เนื่องจากคลอรีนอิเล็กโตรเนกาทีฟ
กว่ามาก มันจะดึงดูดอิเล็กตรอนสองตัวนั้น
แรงมากจนมันขโมยอิเล็กตรอนได้โดยสมบูรณ์
อิเล็กตรอนสองตัวสีแดงนั้น
ถูกคลอรีนขโมยไป อย่างนั้น
และโซเเดียมเหลืออยู่ตรงนี้
และคลอรีนมีอิเล็กตรอนเกินมาหนึ่งตัว
ทำให้มีประจุเต็มเป็นลบ 1
เราจะไม่ได้พูดถึงประจุย่อยอีกต่อไป
คลอรีนมีประจุเต็มลบ 1
โซเดียมเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว มันจึงได้
ประจุบวกเป็นทางการ อย่างนั้น
และเรารู้ว่านี่คือพันธะไอออนิก
เพราะไอออนสองตัวนี้
ตัวนี้แสดงพันธะไอออนิก
ผลต่างของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
มีค่าสักค่าระหว่าง 1.5 กับ 2.1
ระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบขั้ว
กับพันธะไอออนิก
หนังสือเรียนส่วนใหญ่ที่เราเห็น ให้ค่าประมาณ
แถวๆ 1.7
ถ้าคุณมากกว่า 1.7
มันจะนับว่าเป็นพันธะไอออนิกโดยส่วนใหญ่

Czech: 
Protože má chlor o tolik větší elektronegativitu,
přitáhne oba tyto červené
elektrony tak silně,
že si je úplně ukradne.
Čili tyto 2 červené elektrony
budou takto ukradeny chlorem.
Sodík zůstane tady.
Chlor získá elektron navíc,
což mu dá celkový negativní náboj 1.
Takže už nemluvíme o parciálním náboji.
Chlor má plný negativní náboj 1.
Sodík ztratil elektron,
takže bude mít s celý kladný náboj.
Víme, že je to tedy
iontová vazba mezi 2 ionty.
Toto znázorňuje iontovou vazbu.
Rozdíl v elektronegativitách
je mezi 1,5 a 2,1,
mezi polární kovalentní vazbou
a iontovou vazbou.
Většina učebnic říká, že ta hranice
je zhruba někde okolo 1,7.
Pokud je rozdíl větší než 1,7,
je vazba většinou považována za iontovou.

Portuguese: 
Menor do que 1,7-- será considerada
uma ligação covalente polar.
Todavia, nem sempre é assim.
Certo?
Voltemos ao exemplo
entre o carbono e o lítio.
Voltando para a ligação entre
o carbono e o lítio--
aqui nós a tratamos como uma
ligação covalente polar.
Todavia, às vezes, ela será vista como
uma ligação iônica.
Vamos desenhar o carbono e o lítio,
só que consideraremos a ligação entre eles
como uma ligação iônica.
Já que o carbono é mais eletronegativo
do que o lítio,
ele irá roubar os dois elétrons
em vermelho.
Desenharei os elétrons em vermelho
movendo-se para o átomo de carbono.
Não há mais compartilhamento com o lítio.
O carbono roubou aqueles elétrons.
O lítio está aqui.
O lítio perdeu um elétron, o que lhe
fornece uma carga formal de
+1.
O carbono ganhou um elétron, ficando com
uma carga formal de -1.
Aqui, estamos considerando que há
uma ligação iônica,
pois estamos lidando com cargas formais.
Isso é útil para algumas reações
na química orgânica.

Korean: 
대부분 이온결합이고
1.7보다 작으면 극성공유결합이라고 합니다
하지만 항상 그런 것은 아니지요
그러면 다시
탄소와 리튬으로 돌아와 보죠
탄소와 리튬을 보면
극성 공유결합이라고 보면
빨간 결합을
이온결합이라고 볼 수 도 있지만
탄소와 리튬을 그려보면
이온결합이라고 하면
탄소는 리튬보다 전자친화적이고
탄소는 두개의 전자를 가지고 가게 됩니다
그러면 두개의 빨간 전자가
탄소 원자로 이동합니다
그러면 더이상 리튬과 공유하지 않고
탄소는 전자를 가지고 오고
리튬은 남아있게 됩니다.
리튬은 전자를 잃어 +1의
형식전하를 갖고
탄소는 전자를 얻어서
-1의 형식전하를 갖습니다
여기서 이온결합이라고 하면
전체 형식전하가 되는 것이죠

Hungarian: 
Ha pedig 1,7-nél kisebb,
akkor poláris kovalens kötésnek.
De nem mindig ez a helyzet.
Térjünk vissza
a szén és a lítium példájára.
Ezt poláris kovalens kötésnek tekintettük.
Néha azonban szükség lehet arra,
hogy ezt a pirossal jelölt kötést
ionosnak tekintsük.
Most rajzoljuk le a szenet és a lítiumot úgy,
hogy a kötést ionosnak vesszük.
Ha a szén elektronegativitása
nagyobb, mint a lítiumé,
akkor a szén ellopja
a két piros elektront.
Most úgy ábrázolom,
hogy a piros elektronok
átkerültek a szénatomra.
Ezeket már nem osztja meg a lítiummal.
A szénatom ellopta ezeket az elektronokat.
Itt a lítium.
A lítium elvesztette az egyik elektronját,
így ténylegesen egyszeresen pozitív töltésre tett szert.
A szén felvett egy elektront, amivel
ténylegesen egyszeres negatív töltése lett.
Ezt tehát ionos kötésnek tekintjük,
teljes mértékben tényleges töltésekkel.
Egyes szerves kémiai reakciókban
ez hasznos.

Dutch: 
Lager dan 1,7, dan valt het in het polaire covalente bereik.
Maar dat hoeft niet altijd het geval te zijn.
 
We gaan terug naar het voorbeeld
van koolstof en lithium.
Als we teruggaan naar koolstof en lithium,
dan behandelen we dit als een polaire covalente binding.
Maar soms wil je de rode verbinding behandelen
als een ionaire binding.
Laten we een plaatje tekenen van koolstof en lithium
waar we het behandelen als een ionaire binding.
Omdat koolstof meer elektronegatief is dan lithium,
pakt koolstof deze twee rode elektronen af.
Ik zal laten zien hoe de rode elektronen
naar het koolstof atoom zijn verplaatst.
Het deelt het niet langer meer met lithium.
Koolstof heeft deze elektronen afgepakt.
En lithium is hier.
Lithium heeft een van zijn elektronen verloren, dat geeft het een +1
formele lading.
Koolstof krijgt een elektron, dat geeft het
een -1 formele lading.
En dan behandelen we het als een ionaire binding.
Volledig formele ladingen hier.
Dit is bruikbaar voor bepaalde organisch chemische reacties.

Bulgarian: 
Ако е по-малко от 1,7, ще бъде в диапазона 
на полярните ковалентни връзки.
Но това не винаги е задължително
 да бъде така.
Нали?
Да се върнем на примера
между въглерод и литий.
Ако се върнем на
въглерода и лития,
тогава го разгледахме и приехме 
за полярна ковалентна връзка.
Но понякога може да пожелаеш
 да разгледаш връзката в червено
като йонна връзка.
Да продължим и да начертаем 
схематично въглерода и лития,
в случая, когато ги разглеждаме
 като йонна връзка.
Следователно, ако въглеродът е по-електроотрицателен от лития,
въглеродът ще открадне
двата електрона в червено.
Така, ще нарисувам електроните в червено, които
вече са се преместили 
при въглеродния атом.
Следователно вече не са 
общи между него и лития.
Въглеродът е откраднал
тези електрони.
И литият е даден тук.
Следователно литият е загубил един от своите електрони, което му дава 1 положителен
формален заряд.
Въглеродът е получил 
един електрон, което му дава
1 отрицателен формален заряд.
И така, ние вече разглеждаме 
тази връзка като йонна връзка.
Цели формални заряди, ето тук.
И това е полезно за някои
реакции в органичната химия.

Thai: 
ต่ำกว่า 1.7 อยู่ในช่วงโควาเลนต์แบบขั้ว
แต่มันไม่จำเป็นต้องเป็นอย่างนั้นเสมอไป
จริงไหม?
เราจะกลับมาดูตัวอย่าง
ระหว่างคาร์บอนกับลิเธียมกัน
ถ้าเรากลับขึ้นไปตรงนี้ที่คาร์บอนกับลิเธียม
ตรงนี้ เราทำเหมือนพันธะโควาเลนต์แบบขั้ว
แต่บางครั้ง คุณอาจอยากให้พันธะสีแดง
เป็นพันธะไอออนิก
ลองลงมือวาดภาพคาร์บอนกับลิเธียม
โดยเรามองมันเป็นพันธะไอออนิก
ถ้าคาร์บอนอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าลิเธียม
คาร์บอนจะขโมยอิเล็กตรอนสองตัวสีแดงไป
ผมจะลงมือแสดงอิเล็กตรอนสีแดง
เลื่อนไปยังอะตอมคาร์บอน
มันจะไม่แบ่งอิเล็กตรอนกับลิเธียม
คาร์บอนขโมยอิเล็กตรอนเหล่านั้น
และลิเธียมอยู่ตรงนี้
ลิเธียมเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ทำให้มีประจุทางการ
เป็นบวก 1
คาร์บอนได้อิเล็กตรอน ทำให้มัน
มีประจุทางการเป็นลบ 1
แล้วตรงนี้ เราจะทำมันเหมือนพันธะไอออนิก
ประจุเต็มเป็นทางการตรงนี้
และมันมีประโยชน์สำหรับปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์

Czech: 
Menší rozdíl než 1,7 znamená
polární kovalentní vazbu.
Nemusí to ale být vždycky tak.
Vrátíme se zpět k příkladu
uhlíku a lithia.
Když se vrátíme sem nahoru k uhlíku a lithiu,
považujeme vazbu za polární kovalentní.
Ale někdy by se vám mohlo více hodit,
kdyby ta červená vazba byla iontová.
Nakreslíme si to
jako iontovou vazbu.
Protože má uhlík větší
elektronegativitu než lithium,
uhlík ukradne oba červené elektrony.
Takže nakreslím,
že oba červené elektrony
se přesunuly k atomu uhlíku.
Uhlík je už nesdílí s lithiem.
Uhlík oba elektrony ukradl.
Lithium je tady.
Lithium tedy ztratilo 1 elektron,
čímž získalo pozitivní náboj plus 1.
Uhlík získal jeden elektron, čímž získal
celkový negativní náboj 1.
Tady tu vazbu považujeme za iontovou.
Mluvíme o celkových formálních nábojích.
To je užitečné pro některé
reakce v organické chemii.

Georgian: 
1.7-ზე ნაკლები კი - პოლარულ კოვალენტურად.
თუმცა ყოველთვის ასე არ ხდება.
ხო მართალია?
განვიხილოთ ნახშირბადისა
და ლითიუმის მაგალითი.
განვიხილოთ ნახშირბადისა
და ლითიუმის მაგალითი.
აქ ნახშირბადის და ლითიუმის ბმა განხილული გვაქვს, როგორც პოლარული კოვალენტური ბმა.
აქ ნახშირბადის და ლითიუმის ბმა განხილული გვაქვს, როგორც პოლარული კოვალენტური ბმა.
თუმცა ზოგჯერ
ამ "წითელ" ბმას იონურადაც მიიჩნევენ.
თუმცა ზოგჯერ
ამ "წითელ" ბმას იონურადაც მიიჩნევენ.
დავხატოთ ნახშირბადისა და
ლითიუმის სურათი, სადაც მათ შორის ბმა იონურია.
დავხატოთ ნახშირბადისა და
ლითიუმის სურათი, სადაც მათ შორის ბმა იონურია.
თუ ნახშირბადი
ლითიუმზე უფრო ელექტროუარყოფითია,
ამ წითელი ბმიდან ორ ელექტრონს მოიპარავს.
გამოვსახავ ელექტრონებს,
რომლებიც ნახშირბადის ატომისკენ გადავიდნენ.
გამოვსახავ ელექტრონებს,
რომლებიც ნახშირბადის ატომისკენ გადავიდნენ.
ელექტრონებს ლითიუმს აღარ უზიარებს.
ნახშირბადმა მოიპარა ეს ელექტრონები.
ლითიუმი კი აქ არის.
ლითიუმმა დაკარგა ერთი ელექტრონი და შესაბამისად 1 ფორმალური მუხტი მიენიჭა.
ლითიუმმა დაკარგა ერთი ელექტრონი და შესაბამისად პლუს ერთი ფორმალური მუხტი მიენიჭა.
ნახშირბადმა მიიერთა ელექტრონი, ანუ,
მინუს ერთი ფორმალური მუხტი მიენიჭა.
ნახშირბადმა მიიერთა ელექტრონი, ანუ,
მინუს ერთი ფორმალური მუხტი მიენიჭა.
აქ ამ ბმას განვიხილავთ, როგორც იონურს.
ფორმალური მუხტებით
ორგანული ქიმიის ზოგიერთი
რეაქციისთვის ეს ძალიან გამოსადეგია.

English: 
Lower than 1.7, in the
polar covalent range.
But that doesn't always
have to be the case.
Right?
So we'll come back
now to the example
between carbon and lithium.
So if we go back up here
to carbon and lithium,
here we treat it like
a polar covalent bond.
But sometimes you might want
to treat the bond in red
as being an ionic bond.
So let's go ahead and draw a
picture of carbon and lithium
where we're treating
it as an ionic bond.
So if carbon is more
electronegative than lithium,
carbon's going to steal
the two electrons in red.
So I'll go ahead and
show the electrons in red
have now moved on
to the carbon atom.
So it's no longer sharing
it with the lithium.
Carbon has stolen
those electrons.
And lithium is over here.
So lithium lost one of its
electrons, giving it a plus 1
formal charge.
Carbon gained an
electron, giving it
a negative 1 formal charge.
And so here, we're treating
it like an ionic bond.
Full formal charges here.
And this is useful for some
organic chemistry reactions.

iw: 
נמוך מ1.7 זה בטווח של קשר קוולנטי פולרי.
אבל זה לא תמיד חייב להיות המצב.
נכון?
אז נחזור לדוגמא של
הפחמן והליתיום.
אם נחזור לאיפה שהפחמן והליתיום היו,
כאן אנחנו מתייחסים לקשר קוולנטי פולרי
אבל לפעמים תרצו להתייחסס לפולריות באדום
כקשר יוני.
אז בואו נצייר תמונה של פחמן וליתיום
כשאנחנו מתייחסים לזה כקשר יוני.
אז אם פחמן יותר אלקטרושלילי מליתיום,
הפחמן הולך לגנוב את שני האלקטרונים באדום.
אז נציג את האלקטרונים באדום
שעכשיו זזו לאטום הפחמן.
אז הוא לא חולק אותם יותר עם ליתיום.
הפחמן גנב את האלקטרונים האלה.
וליתיום כאן.
אז ליתיום איבד אלקטרון, מה שנותן לו מטעם
חיובי של +1
פחמן קיבל אלקטרון, מה שנותן לו
מטען שלילי של מינוס 1
ואז כאן, אנחנו מתייחסים לזה כאל קשר יוני
מטענים פורמלים שלמים.
וזה מועיל בשביל תגובות מסוימות בכימיה אורגנית

Czech: 
Snažím se zdůraznit,
že ta hranice není absolutní.
Je to relativní.
Mohli byste to nakreslit jako předtím,
a také by to bylo považováno za správné.
Mohli byste to nakreslit takhle.
Nebo byste to mohli nakreslit
jako iontovou vazbu jako tady dole.
Je to blízko k rozmezí.
Tohle je takový přehled elektronegativity.
I když jsme se v tomhle videu
zabývali čísly,
v příštích videích už nás
tolik zajímat nebudou.
Více nás zajímají relativní rozdíly
v elektronegativitách.
Je důležité pochopit, že například
kyslík je elektronegativnější než uhlík.
To vám pomůže, když se budete zabývat
mechanismy organických reakcí.

Hungarian: 
Ezzel azt szeretném hangsúlyozni,
hogy az 1,7-es határ nem abszolút,
hanem relatív.
Ha ide rajzolnánk a pontokat,
az is helyes volna.
Így is lerajzolhatnánk.
De ionos kötésként is felfoghatnánk.
Ez határeset.
Ezzel áttekintettük az elektronegativitást.
Noha ebben a videóban
a számszerű értékekkel is foglalkoztunk,
a következőkben nem törődünk
annyit a számokkal.
Inkább az elektronegativitás
relatív különbségére fogunk figyelni.
Az olyan egyszerű összefüggéseket kell megérteni,
mint hogy az oxigén elektronegativitása
nagyobb, mint a széné.
Ez majd sokat segít, amikor
szerves kémiai mechanizmusokat tanulunk.

Dutch: 
Wat ik hier probeer duidelijk te maken
is deze opdeling. 1,7 is niet absoluut.
Het is relatief.
Je kan de punt weergave erboven tekenen,
en dat zou correct kunnen zijn.
 
Je kan het tekenen zoals dit.
Of je kan het behandelen als een ionaire binding zoals hier beneden.
Dit is relatief dicht bij de tweedeling.
Dit is een overzicht van elektronegativiteit.
En ook al hebben we te maken
getallen in deze video, in toekomstige video's
zijn we niet zo geïnteresseerd in de getallen.
Wat we belangrijk vinden zijn relatieve
verschillen in elektronegativiteit
Het is belangrijk om te begrijpen dat iets zo eenvoudig als zuurstof
meer elektronegatief is dan koolstof.
Dat gaat je helpen wanneer je
bezig gaat zijn met organisch chemische mechanismen.

Thai: 
และสิ่งที่ผมพยายามบอกตรงนี้
คือการแบ่งสามอย่าง 1.7 มันไม่ใช่ค่าสัมบูรณ์
มันคือค่าสัมพัทธ์
คุณวาดโครงสร้างแบบจุดได้
อันนี้ถือว่าถูก
จริงไหม?
คุณวาดมันแบบนี้ได้
หรือคุณมองมันเป็นพันธะไอออนิกข้างล่างนี้ได้
อันนี้ใกล้กับค่าที่ใช้ตัด
นี่คือภาพรวมเรื่องอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
และถึงแม้ว่าเราจะ
คิดเลขในวิดีโอนี้ แต่ในวิดีโอต่อๆ ไป
เราจะไม่สนใจตัวเลขพวกนั้น
เราจะสนใจผลต่างสัมพัทธ์
ของอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
สิ่งสำคัญคือการเข้าใจอะไรง่ายๆ 
อย่างเช่นออกซิเจน
อิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าคาร์บอน
และมันช่วยคุณเวลาคุณ
คิดถึงกลไกเคมีอินทรีย์

iw: 
מה שאני מנסה להדגיש כאן
זה שהחלוקה עם 1.7 היא לא מוחלטת.
זה דבר יחסי.
יכולתם לצייר את מבנה הנקודות מעל
וזה ייחשב כנכון.
נכון?
אפשר לצייר את זה ככה.
או שתוכלו להתייחס לזה כאל קשר יוני כאן.
זה די קרוב .
אז זה המעבר על אלקטרושליליות
ואפילו שאנחנו מתמודדים עם
מספרים בסרטון הזה, בסרטונים הבאים
לא אכפת לנו כל כך מהמספרים.
אכפת לנו רק מההבדל היחסי
באלקטרושליליות.
אז חשוב להבין משהו פשוט כמו שחמצן
יותר אלקטרושלילי מאשר פחמן.
וזה הולך לעזור לכם כמתעסקים
בכימיה אורגנית.

Portuguese: 
O que quero mostrar aqui é que
essas divisões, como a do 1,7,
elas não absolutas.
É algo relativo.
Você poderia desenhar a estrutura de
pontos acima
e isso seria considerado correto.
Certo?
Poderia desenhar assim.
Ou tratá-la como uma ligação iônica,
como aqui embaixo.
Isso é relativo-- próximo ao valor
que divide as classificações.
Isso é uma visão geral
de eletronegatividade.
Embora nós já tenhamos lidado
com números nesse vídeo,
em vídeos futuros,
não ligaremos tanto para eles.
Só nos importa a diferença relativa de
eletronegatividade.
É importante entender algo simples
como o fato do oxigênio
ser mais eletronegativo do que o carbono.
É isso que lhe ajudará
com mecanismos da química orgânica.
Legendado por Leonardo Trajano Dias Garcia

Bulgarian: 
С това искам да подчертая, че
тези деления, до 1,7  не са абсолютни.
Те са относителни неща.
Може да напишеш структурната 
формула като по-горе,
и това ще се приеме за вярно 
и правилно.
Нали? Можеш да я напишеш
  по този начин.
Или можеш да я приемеш
за йонна връзка, както е тук.
Това е относително
близо до разделната стойност.
Това беше общ преглед
на електроотрицателност.
И въпреки, че говорихме за числа
в това видео, в бъдещите  видеоклипове
няма да се интересуваме
 толкова от числовите стойности.
Ще ни интересуват само 
относителните разлики
в електроотрицателността.
Така че важното е да ти е ясно
 по най-елементарен начин, че кислородът
е по-електроотрицателен
от въглерода.
И това ще ти помага, когато
разглеждаш механизми на реакции
 в органичната химия.

English: 
And so what I'm trying
to point out here
is these divisions,
1.7, it's not absolute.
It's a relative thing.
You could draw the
dot structure above,
and this would be
considered be correct.
Right?
You could draw it like this.
Or you could treat it like
an ionic bond down here.
This is relatively
close to the cutoff.
So this is an overview
of electronegativity.
And even though
we've been dealing
with numbers in this
video, in future videos,
we don't care so much
about the numbers.
We care about the
relative differences
in electronegativity.
So it's important to understand
something as simple as oxygen
is more electronegative
than carbon.
And that's going to
help you when you're
doing organic
chemistry mechanisms.

Georgian: 
ამ მაგალითით იმის თქმა მინდოდა, რომ ეს 1.7 აბსოლუტური სიდიდე არ არის, ფარდობითია.
ამ მაგალითით იმის თქმა მინდოდა, რომ ეს 1.7 აბსოლუტური სიდიდე არ არის, ფარდობითია.
ამ მაგალითით იმის თქმა მინდოდა, რომ ეს 1.7 აბსოლუტური სიდიდე არ არის, ფარდობითია.
შეგვეძლო, წერტილოვანი სტრუქტურა
დაგვეხატა და ესეც ჭეშმარიტი იქნებოდა.
შეგვეძლო, წერტილოვანი სტრუქტურა
დაგვეხატა და ესეც ჭეშმარიტი იქნებოდა.
ხომ მართალია?
შეგვეძლო, ასე დაგვეხატა.
ან ისე მოვქცეოდით, როგორც ამ იონურ ბმას.
მივუახლოვდით დასასრულს.
ზოგადად მიმოვიხილეთ ელექტროუარყოფითობა.
ამ ვიდეოში რიცხვებს ვიყენებდით,
შემდეგში ნაკლებად დაგვჭირდება ისინი.
ამ ვიდეოში რიცხვებს ვიყენებდით,
შემდეგში ნაკლებად დაგვჭირდება ისინი.
ამ ვიდეოში რიცხვებს ვიყენებდით,
შემდეგში ნაკლებად დაგვჭირდება ისინი.
ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობებს
შორის ფარდობითი სხვაობა გვაინტერესებს.
ელექტროუარყოფითობის მნიშვნელობებს
შორის ფარდობითი სხვაობა გვაინტერესებს.
მნიშვნელოვანია, გვესმოდეს, რომ ჟანგბადი ნახშირბადზე მეტად ელექტროუარყოფითია.
მნიშვნელოვანია, გვესმოდეს, რომ ჟანგბადი ნახშირბადზე მეტად ელექტროუარყოფითია.
ეს დაგეხმარებათ
ორგანული ქიმიის მექანიზმებში გასარკვევად.
ეს დაგეხმარებათ
ორგანული ქიმიის მექანიზმებში გასარკვევად.

Korean: 
이것이 유기화학 반응에서 유욥합니다
여기서 말하고 싶은 것은
1.7이라는 기준이 절대적인 것이 아니라는 겁니다
상대적인 것이지요
루이스 점 구조식을 그려보면
맞을 겁니다
이렇게 그릴 수 있어요
아니면 아래처럼 이온 결합이라고 할 수도 있구요
이것은 상대적으로 비교하는 것이죠
이것이 전기음성도에 대한 이해 입니다
이 비디오에서
숫자를 많이 다루었지만
이제는 숫자에 많이 신경 쓰지 않을 겁니다
상대적인 전기음성도의
차이를 보는 것이죠
산소가 탄소보다 더 전자친화적이라는 것만
이해하는 것이 중요하죠
이러한 이해가 나중에

Korean: 
유기화학 반응을 할 때 도움이 될 것입니다
