
Thai: 
 
เรามาดูการพิจารณาแนวคิดพื้นฐานของ
นิพจน์ค่าคงที่สมดุลว่าทำไมจึงเป็นเช่นนั้น
เพื่อเป็นการทบทวน ค่าคงที่สมดุล
ของปฏิกิริยานี้จะเท่ากับ ความเข้มข้นของ Y ยกกำลัง
สัมประสิทธิ์ หรือถ้าเราคิดเป็นโมล
ก็คือยกกำลังจำนวนโมล
ถ้าเราคิดว่ามันเป็นอัตราส่วนโมล
หรืออัตราส่วนโมลาร์ หรือเราอาจมองว่ามันเป็น
อัตราส่วนโมเลกุล ไม่ว่าจะแบบใดก็ตาม คูณกับความเข้มข้นของ
Z
เราไม่ได้จะใช้แคลคูลัสตรงนี้
d คือจำนวนโมลของ Z สำหรับทุกๆ c โมล
ของ Y, b โมลของ X, และ a โมลของ V
มันคือ Z ยกกำลัง d แล้วหารด้วยความเข้มข้น
ของ V ยกกำลัง a และ X ยกกำลัง b
มันเป็นสมการที่น่ารักและไม่ซับซ้อน แต่ทำไม
สมการจึงมีรูปเช่นนี้
และจริงๆ แล้วผมได้ทำวิดีโอก่อนหน้านี้ ซึ่งผมได้

Chinese: 
让我们看看 是否能建立一个
关于平衡方程是这种形式的原因的
直观认识
复习一下 就是它：平衡常数
也就是分子Y的浓度的
化学计量数次幂 或者说
如果用摩尔来计量
就是摩尔数次幂
如果我们把这看做摩尔比
或者是浓度比值――
或者我们就把他们看做是分子配比
都是一样的 乘以Z分子的浓度
我们并不是在算微积分
d就是我们所需的Z的摩尔数
对应每c mol Y
b mol X 和a mol V
所以Z的d次方除以
V的a次方
和X的b次方
这是个美观 精致 简洁的方程
但是为什么会是这样的？
我今天早些时候做了一个视频

Korean: 
 
평형상수식이 왜 이러한 형태인지
직관적으로 살펴봅시다
평형상수는 이렇게 생겼습니다
분자 Y가 있으면 이것의 농도를
반응식의 계수만큼 제곱해줍니다
물론 몰수라고 할 수도 있고
몰수 비로 볼 수도 있습니다
똑같은 말이지만
분자수 비로 볼 수도 있습니다
분자 Z에도 똑같은 계산을 해서
둘을 곱해줍니다
분자 Y가 c 몰 분자 X가 b 몰
V가 a 몰 있을 때
Z가 반응하는 양이
바로 d입니다
이 때 평형상수식은
보이는 식과 같습니다
깔끔하고 보기 좋은 식입니다
그런데 식이 왜 이런 형태일까요?
과거 동영상에서는

Bulgarian: 
 
Нека да разнищим логиката
защо
формулата за равновесната константа
изглежда по този начин.
Само да преговорим:
това е равновесната константа.
Тя е концентрацията на веществото У
на степен, равна
на неговия коефициент,
ако е в молове, на степен броя молове.
Ако ги разглеждаме като
молни съотношения, или
моларни съотношения...
или може да ги разглеждаме просто
като молекулни съотношения...
по концентрацията на молекулата Z.
И сега тук ще приложим
малко математически анализ.
d е просто броят на моловете,
които са нужни от Z за всеки c мола от Y,
b мола от Х и а мола от V.
Значи Z на степен d,
делено на концентрацията
на V на степен а и Х на степен b.
Това е една ясна, хубава
формула, но защо е такава?
Днес по-рано направих видео,
където започнах да изследвам това

Hungarian: 
 
Nézzük meg sikerül-e megértenünk, hogy
az egyensúlyi állandó egyenlete miért így néz ki.
Csak ismétlésként: ez az egyensúlyi állandó.
Az Y molekula koncentrációja
az együtthatója hatványára emelve, vagy ha anyagmennyiségekben gondolkodunk,
akkor a mólok számára emelve.
Ha egyfajta mólaránynak tekintjük,
– vagy egyszerűen
a molekulák arányának tekintjük,
– akkor megszorozzuk a Z molekula koncentrációjával.
Most nem végzünk itt ilyen számításokat.
d a Z-ből szükséges mólok száma a c mól Y-hoz,
b az X móljainak száma, 'a' a V móljainak száma.
Tehát Z a d hatványon, osztva
V koncentrációjával az 'a' hatványon és X koncentrációjával a b hatványon.
Ez egy szép, egyszerű, egyértelmű egyenlet, de miért
ilyen?
Ma már csináltam egy videót, amiben

Chinese: 
讓我們看看 是否能建立一個
關於平衡方程是這種形式的原因的
直觀認識
複習一下 就是它：平衡常數
也就是分子Y的濃度的
化學計量數次冪 或者說
如果用莫耳來計量
就是莫耳數次冪
如果我們把這看做莫耳比
或者是濃度比值――
或者我們就把他們看做是分子配比
都是一樣的 乘以Z分子的濃度
我們並不是在算微積分
d就是我們所需的Z的莫耳數
對應每c mol Y
b mol X 和a mol V
所以Z的d次方除以
V的a次方
和X的b次方
這是個美觀 精致 簡潔的方程
但是爲什麽會是這樣的？
我今天早些時候做了一個影片

Czech: 
V tomto videu se podíváme na to,
proč je rovnovážná konstanta definovaná
tímto konkrétním způsobem.
Jen pro připomenutí,
rovnovážná konstanta je definovaná takto.
Koncentrace molekuly Y 
umocněná na příslušný koeficient,
nebo počet molů, 
pokud budeme přemýšlet v molech.
Můžeme to považovat za molární poměr,
nebo také za poměr molekul.
Krát koncentrace látky Z.
Nebudeme to počítat numericky.
Malé "d" je počet molů látky Z, 
které připadají na "c" molů látky Y,
"b" molů látky X a "a" molů látky V.
Je to Z na d-tou děleno 
koncentrace V na a-tou a X na b-tou.
Je to celkem úhledná rovnice, 
ale proč vypadá zrovna takto?

English: 
Let's see if we can develop some
intuition as to why the
equilibrium constant equation
looks the way it does.
Just as review, this is it:
equilibrium constant.
It would be the concentration
of our molecule Y raised to
its coefficient power or, if
we're thinking in moles,
raised to the number of moles.
If we think of these as kind
of the mole ratios, or the
molar ratios-- or we could
just view them as the
molecular ratios, either way--
times the concentration of our
molecule Z.
Now, we're not doing
some calculus here.
d is just the number of moles we
need of Z for every c moles
of Y, b moles of X,
and a moles of V.
So it's Z to the d power divided
by the concentration
of V to the a power and
X to the b power.
So it's a nice, little, clean
equation, but why does
it look this way?
And I actually made a video
earlier today where I started

English: 
Let's see if we can develop some intuition
as to why the equilibrium constant equation
looks the way it does.
Just as review, this is it: equilibrium constant.
It would be the concentration of
our molecule Y raised to its coefficient power or,
if we're thinking in moles,
raised to the number of moles.
If we think of these as kind of the mole ratios,
or the molar ratios
-- or we could just view them as the molecular ratios,
either way --times the concentration of our molecule Z.
Now, we're not doing some calculus here.
d is just the number of moles we need of Z
for every c moles of Y,
b moles of X,and a moles of V.
So it's Z to the d power divided by
the concentration of V to the a power
and X to the b power.
So it's a nice, little, clean equation,
but why does it look this way?
And I actually made a video earlier today

Czech: 
Natočil jsem ještě jiné video, 
kde jsem se zabýval přirozenými logaritmy.
Někam jsem se dostal, 
ale pak se to začalo celé rozpadat.
Našel jsem mnohem jednodušší důvod,
proč ta rovnice vypadá právě takto.
Toto video bude mnohem intuitivnější
a lépe vysvětlí proč tato rovnice funguje
a pár dalších věcí se ještě dovíme
v dalších videích.
Co umožní reakci proběhnout?
Co znamená rovnováha?
Rovnováha znamená, 
že rychlost dopředné reakce,
tedy rychlost přeměny V plus X 
na Y plus Z,
nezapomeňme na koeficienty,
tato rychlost bude stejná 
jako rychlost zpětné reakce.

English: 
exploring this with
natural logs.
And I think I got someplace,
but that one
started to break down.
And I think I've come up with a
much simpler reason why this
looks this way.
So I've deleted that video, and
I think I've come up with
a much more intuitive one that
explains more of why this
works and actually some of the
other things we're going to
learn about the equilibrium
constants in future videos.
So what makes a reaction
happen?
Or what does equilibrium mean?
It means the rate at which the
forward reaction is happening.
So that means that the rate of
this happening, of V plus X
turning into Y plus Z--
I can't forget the
coefficients-- is going to be
equal to the reverse reaction,
is equal to the rate of
the reverse reaction.
So our c moles of Y plus d moles
of Z turning and going

Hungarian: 
a természetes alapú logaritmussal kezdtem el értelmezni.
Azt hiszem megértettem, de utána
elbizonytalanodtam.
Azt hiszem rájöttem egy sokkal egyszerűbb magyarázatra,
hogy ez miért így néz ki.
Így töröltem azt a videót, és úgy gondolom
ez sokkal szemléletesebb, jobban megmagyarázza
miért jó így, és még más dolgokat is
tanulunk az egyensúlyi állandóról a későbbi videókban.
Miért játszódik le egy reakció?
Vagy mit jelent az egyensúly?
Ez azt az arányt jelenti, amelynél az előreirányuló reakció lejátszódik.
Ez azt jelenti, hogy ennek a folyamatnak a sebessége (az V + X,
átalakul Y-ná + Z-vé) – nem szabad elfelejteni az együtthatókat –
ez megegyezik az ellentétes irányú reakcióval,
megegyezik a visszaalakulás sebességével.
Amikor c mól Y + d mól Z

Bulgarian: 
с натурални логаритми.
И мисля, че стигнах донякъде,
обаче в един момент се обърка.
И се сетих за много по-просто
обяснение защо това изглежда така.
Затова изтрих онова видео,
и мисля, че намерих
много по-логично обяснение
защо това работи
и за някои други неща, които
ще научим за равновесните
константи в бъдещи видеа.
Защо една реакция протича?
Какво означава равновесие?
То означава скоростта,
с която протича правата реакция.
Това означава, че скоростта,
с която протича V + X
и се превръща в Y + Z...
не трябва да забравям коефициентите...
е равна на обратната реакция,
е равна на скоростта на 
обратната реакция.
Значи с мола от У плюс d мола от Z
се превръщат

Korean: 
자연로그를 이용해 설명한 적이 있습니다
꽤 잘 했다고 생각했지만
문제점이 있는 것 같습니다
그래서 이것을 설명하기 위한
더 간단한 방법을 생각해냈습니다
그래서 전에 만든 영상은 지웠고
평형상수식이 왜 성립하는지
나아가서 다른 내용들까지
직관적으로 설명하는 방법을 
생각해냈습니다
반응을 일으키는 것은 무엇일까요?
평형이 무슨 의미이지요?
그것은 예를 들어서
이런 반응에서
계수를 빼먹었네요
정반응의 속도와
역반응의 속도가 같게 되는 것입니다
즉 X와 Z가 다시

English: 
where I started exploring this with natural logs.
And I think I got someplace,
but that one started to break down.
And I think I've come up with a much simpler reason
why this looks this way.
So I've deleted that video,
and I think I've come up with a much more intuitive one
that explains more of why this works
and actually some of the other things
we're going to learn about
the equilibrium constants in future videos.
So what makes a reaction happen?
Or what does equilibrium mean?
It means the rate at which
the forward reaction is happening.
So that means that the rate of this happening,
of V plus X turning into Y plus Z
-- I can't forget the coefficients--
is going to be equal to the reverse reaction,
is equal to the rate of the reverse reaction.
So our c moles of Y plus d moles of Z
turning and going the other way,

Chinese: 
影片中我用自然對數來探索這個方程
我覺得我有所收獲
但是還是失敗了
但是我想我找到了一種解釋
方程形式的更簡單的辦法
我已經刪了那個影片
我想我找到了一種更直接的
解釋這個方程的辦法
也發現了以後的影片中
我們將會學到的
平衡常數的其他東西
所以是什麽使一個反應發生？
或者說 平衡是什麽意思？
它的意思是
反應導通方向進行的速率
意思是發生這個反應的速率
V+X變成Y+Z…
不能忘了計量數哦
就會和逆反應相等
和逆反應的速率相等
所以c mol Y加上d mol Z
朝著相反方向轉換

Chinese: 
视频中我用自然对数来探索这个方程
我觉得我有所收获
但是还是失败了
但是我想我找到了一种解释
方程形式的更简单的办法
我已经删了那个视频
我想我找到了一种更直接的
解释这个方程的办法
也发现了以后的视频中
我们将会学到的
平衡常数的其他东西
所以是什么使一个反应发生？
或者说 平衡是什么意思？
它的意思是
反应正向进行的速率
意思是发生这个反应的速率
V+X变成Y+Z…
不能忘了计量数哦
就会和逆反应相等
和逆反应的速率相等
所以c mol Y加上d mol Z
朝着相反方向转换

Thai: 
เริ่มพูดถึงลอการิทึมฐานธรรมชาติ
และผมคิดว่าผมทำได้ แต่มัน
เริ่มที่จะวุ่นวาย
และในที่สุดผมจึงคิดวิธีอธิบายที่ง่ายกว่ามาก
ว่าทำไมสมการจึงเป็นแบบนี้
ผมก็เลยลบวิดีโอนั้นทิ้ง และผมคิดว่าผมได้
แนวคิดพื้นฐานที่ดีกว่าในการอธิบาย
สมการนี้ รวมไปถึงสิ่งอื่นๆ ที่เราจะเรียน
เกี่ยวกับค่าคงที่สมดุลในวิดีโอถัดไป
เอาล่ะ อะไรทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
หรือ สมดุล หมายความว่าอะไร
มันหมายความว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า
นั่นคือ อัตราการเกิดปฏิกิริยาของ V บวก X
ได้ Y บวก Z - - ผมไม่สามารถลืม
สัมประสิทธิ์ - - จะเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
จะเท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
ก็คือ c โมลของ Y บวก d โมลของ Z เกิดปฏิกิริยา

English: 
the other way, turning
into the V and the X
with certain ratios.
It doesn't mean necessarily that
the concentrations are
the same, because we could
have one where we end up
heavily favoring the
forward reaction.
Where we end up with much higher
concentrations of Y and
Z, or we might heavily favor the
backwards reactions where
we have more V and X.
But when we're in equilibrium,
we're saying that our
concentrations have reached a
stability point, which implies
that the rate of going in this
direction is equal to the rate
going into that direction.
So let's just think a little
bit about what drives these
rates, what drives these
rates of reactions.
In order for this forward
reaction to happen that I drew
in purple, what needs
to happen?
We have to have a molecules
of V roughly.
And let's say in any volume of
space, we have to have some V
molecules, and preferably a
V molecules, being in the

English: 
into the V and the X with certain ratios.
It doesn't mean necessarily that
the concentrations are the same,
because we could have one
where we end up heavily favoring the forward reaction.
Where we end up with
much higher concentrations of Y and Z,
or we might heavily favor the backwards reactions
where we have more V and X.
But when we're in equilibrium,
we're saying that our concentrations
have reached a stability point,
which implies that the rate of going in this direction
is equal to the rate going into that direction.
So let's just think a little bit about
what drives these rates,
what drives these rates of reactions.
In order for this forward reaction to happen
that I drew in purple,
what needs to happen?
We have to have a molecules of V roughly.
And let's say in any volume of space,
we have to have some V molecules,
and preferably a V molecules,
being in the vicinity of b X molecules.

Chinese: 
變成一定比例的V和X
這並不意味著
它們的濃度必須相同
因爲可能有這樣的情況
可能反應強烈地導通方向進行
最終會得到
濃度很高的Y和X
或者是反應強烈地反向進行
就會得到更多的V和X
但是當處於平衡狀態時
我們就說 所有物質的濃度
已經達到了穩定狀態
也就是這個方向的反應速率
和那個方向的反應速率相等
下面 我們思考一下
是什麽在控制這些速率
是什麽在控制反應速率
爲了讓反應朝導通方向進行
也就是紫色這個
需要什麽條件？
我們大約需要a mol V
假如 在任意空間裏
我們需要一些V分子
最好是a mol V
它存在於b mol X分子附近

Hungarian: 
az ellenkező irányba megy, V-vé és X-szé alakul
megfelelő arányban.
Ez nem feltétlenül jelenti azt,
hogy a koncentrációjuk ugyanaz,
mert lehet még belőle, amikor befejeződik az igen kedvezményezett előreirányuló reakció.
Ilyenkor a végén  sokkal nagyobb koncentrációja lesz Y-nak és Z-nek,
vagy a visszaalakulás is lehet nagyon kedvező, amikor
több V és X van.
De amikor beáll az egyensúly, akkor azt mondjuk, hogy
a koncentrációk elértek egy állandó értéket, ami azt jelenti,
hogy ennek az iránynak a reakciósebessége egyenlő
ezen irány reakciósebességével.
Gondolkodjunk egy kicsit azon, hogy mi a hajtóereje ezeknek a sebességeknek,
mi a hajtóereje ezeknek a reakciósebességeknek.
Ahhoz, hogy ez az előreirányuló reakció lejátszódjon,
amit lilával rajzoltam, mi szükséges?
Szükségünk van kb. 'a' molekula V-re.
És mondjuk a tér minden részében lennie kell néhány V molekulának,
és lehetőleg 'a' V molekulának

Korean: 
Y와 Z가 되는 것입니다
일정한 비율을 유지하면서요
농도가 전부 같다는 뜻은 아닙니다
정반응이 우세할 때는
당연히 Y와 Z의 농도가
훨씬 높아질 수 있습니다
반대로 역반응이 우세해
X와 V가 많아질 수도 있죠
하지만 평형 상태에서는
농도들이 안정점에 도달합니다
역반응의 속도가
정반응의 속도와 같다는 것입니다
그러니 무엇이 반응 속도를
결정하는지 알아보아야겠죠
저는 정반응을 보라색으로 썼는데요
이것이 일어나려면
무슨 일이 일어나야 할까요?
일단은 V 분자가 있어야겠죠
일정한 부피의 공간 안에 
V 분자가 있다고 합시다
편의를 위해 
V분자 a개가 있다고 합시다

Bulgarian: 
във V и X с определена скорост.
Това не означава непременно,
че концентрациите са равни,
защото може да имаме процес,
в който значително се предпочита
правата реакция.
Накрая ще имаме много 
по-висока концентрация на У и Z
или пък може да е предпочитана
обратната реакция,
и да имаме повече V и X.
Но в състояние на равновесие
казваме, че
концентрациите са достигнали
точка на стабилност, което означава, че
скоростта в тази посока
е равна на скоростта в тази посока.
Нека да помислим какво
определя тези скорости на реакциите.
За да протече правата реакция,
която съм написал в лилаво,
какво трябва да се случи?
Трябва да имаме приблизително
а броя молекули от V.
Нека да кажем, че в някакъв обем
трябва да имаме някакви молекули от V,

Chinese: 
变成一定比例的V和X
这并不意味着
它们的浓度必须相同
因为可能有这样的情况
可能反应强烈地正向进行
最终会得到
浓度很高的Y和X
或者是反应强烈地反向进行
就会得到更多的V和X
但是当处于平衡状态时
我们就说 所有物质的浓度
已经达到了稳定状态
也就是这个方向的反应速率
和那个方向的反应速率相等
下面 我们思考一下
是什么在控制这些速率
是什么在控制反应速率
为了让反应朝正向进行
也就是紫色这个
需要什么条件？
我们大约需要a mol V
假如 在任意空间里
我们需要一些V分子
最好是a mol V
它存在于b mol X分子附近

Thai: 
ในอีกทิศทาง กลายเป็น V และ X
ที่มีอัตราส่วนแน่นอน
มันไม่ได้หมายความว่าความเข้มข้นของพวกมัน
จะเท่ากัน เพราะเราอาจได้ปฏิกิริยาที่สิ้นสุดโดย
เกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าอย่างมาก
ซึ่งเราจะได้ความเข้มข้นของ Y และ Z
สูงกว่ามาก หรือเราอาจจะได้ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับมากกว่า ซึ่งเราจะได้
V และ X มากกว่า
แต่เมื่อเราอยู่ในสมดุล เรากล่าวว่า
ความเข้มข้นของสารเหล่านี้จะคงที่ นั่นคือ
อัตราการเกิดปฏิกิริยาในทิศนี้ จะเท่ากับอัตราการเกิด
ปฏิกิริยาในทิศนั้น
เราลองมาคิดเล็กน้อยว่าอะไรส่งผลต่ออัตรา
อะไรส่งผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเหล่านี้
เพื่อที่จะให้ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดขึ้น
จะต้องเกิดอะไรขึ้น
เราจะต้องมีโมเลกุลของ V
และในที่ว่างปริมาตรใดๆ เราจะต้องมีโมเลกุลของ V
และ V จำนวน a โมเลกุล ควรจะอยู่

Czech: 
"c" molů Y plus "d" molů Z se přemění 
zpět na V a X s příslušnými koeficienty.
To neznamená,
že samotné koncentrace jsou stejné,
protože můžeme mít reakce,
které poběží převážně pouze dopředu.
Ve výsledku tedy budou
koncentrace Y a Z mnohem vyšší.
Nebo reakce poběží převážně
v opačném směru a budeme mít hodně V a X.
Když je reakce v rovnováze,
tak to znamená,
že koncentrace jsou stabilní a rychlosti 
dopředné a zpětné reakce jsou stejné.
Zamysleme se nad tím, 
co ovlivňuje rychlosti reakcí.
Co se musí stát, aby proběhla dopředná
reakce, kterou jsem nakreslil fialově?
Musíme mít "a" molekul látky V.
V jakémkoli prostoru musíme mít 
nějaké molekuly látky V.
Pokud možno "a" molekul,
které jsou blízko "b" molekul látky X.

English: 
vicinity of b X molecules.
So there's got to be b of these
X molecules, and they
have to be in the right
configuration and in the right
place and kind of close
enough in order for
the reaction to happen.
So the reaction is really going
to be driven by, if you
think about it, the probability
of finding a V
molecules and b molecules all
within close enough confines
that they can actually react.
So you could say that the rate
is going to be driven by--
maybe it's going to
be proportional.
Let's say it's just equal to--
let's say some constant that
takes into account things like
temperature and how the
molecules are actually
configured.
Because it's not dependent
just on them being there.
You have to have worry about
their kinetic energies.
You have to worry about their
shape, because some shapes are
going to be more conducive
to reaction than others.
So let's just let that be taken
into account with a K.
And we're talking about the
forward reaction, right?
So in order for the forward
reaction to happen, let's call

Hungarian: 
b X molekula közelében.
Tehát van b X molekula és
ezeknek megfelelő elrendeződésben és a megfelelő helyen
és elég közel kell lenni annak érdekében, hogy
a reakció bekövetkezzen.
A reakció tényleges hajtóereje,
ha elgondolkodsz ezen, annak a valószínűsége, hogy 'a' V molekula
és b X molekula elég közel van egymáshoz
hogy ténylegesen reagálhassanak.
Így azt mondhatjuk, hogy a reakció hajtóereje
talán arányos lesz.
Mondjuk ez egyenlő – néhány állandó,
amit számításba veszünk, mint a hőmérséklet
és a molekulák tényleges térbeli elrendeződése,
mivel nem csak az ott levőktől függ.
A kinetikus energiájuk is számít.
Számít az alakjuk, mivel néhány alak
könnyebben eredményez reakciót mint más.
Vegyük ezeket figyelembe egy K-val.
Az előreirányuló reakcióról beszélünk, ugye?
Annak érdekében, hogy az előreirányuló reakció lejátszódjon, vegyük

English: 
So there's got to be b of these X molecules,
and they have to be in the right configuration
and in the right place and kind of close enough
in order for the reaction to happen.
So the reaction is really going to be driven by,
if you think about it,
the probability of finding
a V molecules and b molecules
all within close enough confines
that they can actually react.
So you could say that the rate
is going to be driven by
-- maybe it's going to be proportional.
Let's say it's just equal to-- let's say some constant
that takes into account things like temperature
and how the molecules are actually configured.
Because it's not dependent just on them being there.
You have to have worry about their kinetic energies.
You have to worry about their shape,
because some shapes are going to be
more conducive to reaction than others.
So let's just let that be taken into account with a K.
And we're talking about the forward reaction, right?
So in order for the forward reaction to happen,

Chinese: 
所以有b mol X分子
它們必須處在合適的構型
合適的位置 距離足夠近
才能使反應發生
所以這個反應實際上是由...
仔細想想
控制因素是
在足夠近的空間內
有a個V分子和b個X分子
並可以發生反應的機率
所以可以說
反應速率會由...
可能是成比例的
我們就假設它等於... 假如說有一常量
它和溫度以及
分子構型等相關
因爲反應不僅僅需要存在反應物
你還必須考慮它們的動能
還要考慮他們的形狀
這是因爲有一些形狀
比其他的形狀更容易發生反應
那麽我們將這些因素用K表示
我們在討論正反應 對嗎？
爲了使正反應發生

Czech: 
Musíme tedy mít "b" molekul látky X
a musí být navzájem v dobré konfiguraci, 
na správném místě
a dostatečně blízko na to, 
aby spolu mohly reagovat.
Reakci umožňuje pravděpodobnost výskytu 
"a" molekul V a "b" molekul X,
které jsou dostatečně blízko,
aby mohly interagovat.
Můžeme říct, že reakce je poháněna…
Řekněme, že je rovna konstantě,
která zahrnuje vliv teploty 
a konfiguraci molekul.
Protože nezáleží pouze 
na přítomnosti molekul.
Zajímá nás také jejich kinetická energie,
i jejich tvar, protože některé tvary 
jsou reaktivnější než jiné.
Tohle všechno tedy zohledňuje konstanta K.
Stále mluvíme o dopředné reakci.

Bulgarian: 
като молекулите V трябва 
да са в близост до молекули X.
Трябва да има b молекули от Х и
те трябва да са в правилна конфигурация,
да са достатъчно близко, за да
протече реакцията.
Значи реакцията наистина ще се 
движи от вероятността
молекулите V да са близко до 
молекулите Х,
за да реагират помежду си.
Така че скоростта зависи от...
може би ще е пропорционално.
Нека да е равно на...
нека някаква константа, която
зависи от темепературата и как
молекулите са разположени.
Защото тя не зависи само
от това те да се намират тук.
Трябва да отчетем и кинетичните
им енергии.
Също така трябва да отчетем
техните форми, защото
някои форми ще са по-подходящи
за протичане на реакция от други.
Нека всичко това да се
отчита с К.
И говорим за правата
реакция, нали?

Chinese: 
所以有b mol X分子
它们必须处在合适的构型
合适的位置 距离足够近
才能使反应发生
所以这个反应实际上是由...
仔细想想
控制因素是
在足够近的空间内
有a个V分子和b个X分子
并可以发生反应的概率
所以可以说
反应速率会由...
可能是成比例的
我们就假设它等于... 假如说有一常量
它和温度以及
分子构型等相关
因为反应不仅仅需要存在反应物
你还必须考虑它们的动能
还要考虑他们的形状
这是因为有一些形状
比其他的形状更容易发生反应
那么我们将这些因素用K表示
我们在讨论正反应 对吗？
为了使正反应发生

Korean: 
근처에 X가 b개 있다고 하구요
물론 반응이 일어나려면
X가 b개 있어야겠죠
그리고 올바른 방향으로 배열되어
알맞는 위치에
서로 충분히 가까이 존재해야 합니다
서로 인접한 V 분자 a개와
X분자 b개를 발견할 확률은
그 확률은 실제로 이들이
반응할 확률과 같을 것입니다
반응속도는 이렇게
유도될 수 있을 것입니다
반응속도는 이렇게
유도될 수 있을 것입니다
일단 온도나 다른 것들
예를 들어서 분자들의 배열 상태
같은 것들을 포함하는 상수를 씁시다
분자 자체에 의존하는 것이 아니니까요
운동 에너지도 고려해야 하고
분자의 모양도 고려해야 합니다
어떤 모양은 더 반응하기 쉽게
되어 있기 때문입니다
그러니 이런 것들은 k로 정리합시다
정반응 속도를 말하고 있으니
특별히 k+라고 써서

Thai: 
ใกล้ชิดกับโมเลกุลของ X จำนวน b โมเลกุล
มันจะต้องมี X จำนวน b โมเลกุล
และพวกมันจะต้องจัดวางตัวอย่างถูกต้อง และอยู่ใน
บริเวณที่ถูกต้องและใกล้พอที่จะทำให้
เกิดปฏิกิริยาได้
ดังนั้นสิ่งที่ขับเคลื่อนปฏิกิริยานี้ หากคุณ
พิจารณาเกี่ยวกับมัน คือ ความน่าจะเป็นที่จะพบ a โมเลกุล
ของ V และ b โมเลกุลของ X ที่อยู่ในบริเวณที่ใกล้กันมากพอ
ที่จะทำให้พวกมันเกิดปฏิกิริยา
คุณอาจกล่าวว่า มันส่งผลต่ออัตรา หรือ
อาจบอกว่าอัตราแปรผันตรงกับมัน
สมมุติว่ามันเท่ากัน  หรือสมมุติว่ามันมีค่าคงที่
ที่สัมพันธ์กับตัวแปร เช่น อุณหภูมิ และ
การจัดวางตัวของโมเลกุล
เพราะมันไม่ใช่เพียงว่าพวกมันจะอยู่ใกล้กัน
เรายังต้องพิจารณาพลังงานจลน์
เรายังต้องพิจารณารูปทรง เพราะบางรูปทรง
นั้นเอื้อให้เกิดปฏิกิริยามากกว่ารูปทรงอื่น
เราให้ k เป็นตัวแปรที่สัมพันธ์กับภาวะต่างๆ เหล่านั้น
และเรากำลังพูดถึงปฏิกิริยาไปข้างหน้า
เพื่อที่จะให้ปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดขึ้น

Chinese: 
我们把正反应的K叫做K+
我们必须有
a个V分子和b个X分子
所以存在a个X分子的概率有多大？
或者说 大概有多大？
很好 是浓度
我们来仔细想想
我们写下V分子的浓度时
也就是 我想我刚才
用蓝色表示的这个
这个是以什么做单位的？
是以mol/L为单位
摩尔只是一个数字
所以这说明 看 在任一体积内
你大约可以找到
多少分子？
这就是浓度
所以如果我想算出
有a个分子的概率
因为我需要a个分子
我需要将这个数字自身相乘a次
因为我需要a个V分子
在很小的一部分空间里
有1个分子的概率
你可以用浓度的1次方表示

English: 
that K plus for the
forward reaction.
We have to have a molecules of
V there and b molecules of X.
So what's the probability of
having a molecules of X?
Or what's a rough approximation
of the
probability?
Well, the concentration.
Let's think about
this a second.
When we write the concentration
of the molecule
V, which I think when I did this
was the blue one right
here, what is that given in?
That is given in moles
per liter.
Moles is just a number, so this
tells us, look, in any
given volume, roughly how
many of the molecules do
you expect to find?
That's what concentration is.
So if I wanted to figure out the
probability of finding a
of these molecules, because
that's how many I need, I need
to multiply this by
itself a times,
because I need a of them.
The probability of having just
one molecule in just some
small fraction, you would just
use the concentration once.

English: 
let's call that K plus for the forward reaction.
We have to have
a molecules of V there and b molecules of X.
So what's the probability of having a molecules of X?
Or what's a rough approximation of the probability?
Well, the concentration.
Let's think about this a second.
When we write the concentration of the molecule V,
which I think when I did this
was the blue one right here,
what is that given in?
That is given in moles per liter.
Moles is just a number,
so this tells us, look, in any given volume,
roughly how many of the molecules
do you expect to find?
That's what concentration is.
So if I wanted to figure out the probability
of finding a of these molecules,
because that's how many I need,
I need to multiply this by itself a times,
because I need a of them.
The probability of having just one molecule
in just some small fraction,
you would just use the concentration once.

Korean: 
정반응 속도의 상수임을 나타냅시다
V분자 a개와 
X분자 b개가 있어야 합니다
X분자 a개가 
존재할 확률은 무엇인가요?
확률을 근사적으로 나타내려면
어떻게 써야 할까요?
우선 농도라는 개념에 대해서
우선 농도라는 개념에 대해서
한 번 생각해 봅시다
분자 V의 농도를 쓸 때는
색깔이 다르군요
농도의 단위는 무엇이죠?
mol/L입니다
몰은 개수니까
주어진 부피에
몇 개의 분자가 존재하냐는 것입니다
이게 바로 농도의 개념입니다
만약 a개의 분자가 발견될
확률을 구하고자 한다면
a번 곱하면 됩니다
a번 곱하면 됩니다
작은 공간 안에서
분자 하나를 찾을 확률을 구하려면
농도를 한 번만 쓰면 됩니다

Chinese: 
我們把正反應的K叫做K+
我們必須有
a個V分子和b個X分子
所以存在a個X分子的機率有多大？
或者說 大概有多大？
很好 是濃度
我們來仔細想想
我們寫下V分子的濃度時
也就是 我想我剛才
用藍色表示的這個
這個是以什麽做單位的？
是以mol/L爲單位
莫耳只是一個數字
所以這說明 看 在任一體積內
你大約可以找到
多少分子？
這就是濃度
所以如果我想算出
有a個分子的機率
因爲我需要a個分子
我需要將這個數字自身相乘a次
因爲我需要a個V分子
在很小的一部分空間裏
有1個分子的機率
你可以用濃度的1次方表示

Hungarian: 
K-plusz az előreirányuló reakció,
'a' V molekulának és b X molekulának kell ott lennie.
Mi a valószínűsége annak, hogy 'a' X molekula van?
Vagy nagyjából mennyi a valószínűsége?
A koncentráció.
Gondolkodjunk egy kicsit.
Amikor azt írjuk, hogy egy molekula koncentrációja V,
ami azt hiszem kék itt volt,
miben van megadva?
mol/literben.
Az anyagmennyiség csak egy szám, azt adja meg, hogy
egy adott térfogatban kb. mennyi molekulát találhatunk?
Ez a koncentráció.
Tehát ha ki szeretném számítani a valószínűségét
annak, hogy 'a' molekula van belőle, mivel ennyire van szükségem, meg kell
szoroznom 'a'-val,
mivel 'a'-ra van szükségem belőle.
Ez annak a valószínűsége, hogy egy molekula van
egy kis részben, ha csak egyszer használod a koncentrációt.

Czech: 
Dopřednou reakci bude popisovat 
konstanta, kerou nazveme K+.
Musíme mít "a" molekul látky V 
a "b" molekul látky X.
Jaká je pravděpodobnost, 
že budeme mít "a" molekul látky X?
Co tu pravděpodobnost přibližně vyjadřuje?
Je to právě koncentrace.
Zamysleme se nad tím na chvíli.
Když zapíšeme koncentraci látky V,
jaké má jednotky?
Jednotkami jsou moly na litr.
Mol je jen číslo. Říká nám, kolik molekul 
látky můžeme najít v nějakém daném objemu.
To reprezentuje koncentrace.
Pokud chci určit pravděpodobnost,
že najdu "a" těchto molekul,
protože jich tolik potřebuji, 
musím to vynásobit samo se sebou "a" krát,
protože potřebuju "a" molekul.
Pokud byste měli v nějaké malé frakci 
pouze jednu molekulu,
použijete koncentraci pouze jednou.

Bulgarian: 
По отношение на правата
реакция, нека я наречем К+.
Но трябва да има а молекули от V
и b молекули от Х.
Каква е вероятността да 
има а молекули от Х?
Или какво е грубото приближение
на тази вероятност?
Това е концентрацията.
Нека го обмислим за секунда.
Когато записваме концентрацията
за молекулите V,
което мисля, че е това в синьо,
тук вдясно,
тя в какво е?
Тя е в молове за литър.
Моловете са просто число,
така че това ни дава
в определен обем приблизително колко 
молекули очакваме да намерим.
Това означава концентрацията.
И ако искам да изчисля 
вероятността да намеря
тези молекули, защото това е
от колко се нуждая,
трябва да го умножа 
по самото него а пъти,
защото са ми нужни а от тях.
Вероятността да имам 
само една молекула в някаква
малка част, значи използвам
концентрацията един път.

Thai: 
เราเรียกมันว่า k+ สำหรับปฏิกิริยาไปข้างหน้า
เราจะต้องมี a โมเลกุลของ V และ b โมเลกุลของ X
แล้วความน่าจะเป็นของการมี a โมเลกุลของ X เป็นเท่าไหร่
หรือการประมาณความน่าจะเป็นอย่างหยาบๆ
จะเป็นเท่าไหร่
โอเค ความเข้มข้น
 
เราลองคิดดูนะ
เมื่อเราเขียนความเข้มข้นของโมเลกุล
V ซึ่งผมคิดว่ามันคือสีน้ำเงิน
มันมีหน่วยเป็นอะไร
มันมีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร
โมลก็เป็นตัวเลขตัวหนึ่ง มันบอกเราว่า
ในปริมาตรหนึ่งๆ มีจำนวนโมเลกุลที่คุณน่าจะพบ
อยู่เท่าไหร่
นั่นคือความเข้มข้น
ดังนั้นถ้าผมต้องการหาความน่าจะเป็นที่จะพบ
โมเลกุลเหล่านี้ เพราะมันคือโมเลกุลที่ผมต้องการ ผมจะต้อง
คูณตัวเลขนี้เป็นจำนวน a ครั้ง
เพราะผมต้องการ a โมเลกุล
ความน่าจะเป็นที่จะพบ 1 โมเลกุลใน
บริเวณเล็กๆ คุณสามารถใช้เพียงความเข้มข้น

Korean: 
지금은 a개가 필요하니까
a번 곱하는 것입니다
동전 앞면이 다섯 번 나올 확률을
구하는 것과 같습니다
앞면이 나올 확률을
다섯 번 곱하면 됩니다
정반응이 일어날 확률은
일단 V의 농도를 a제곱하고
당연이 아직 반응이 일어나지는 않겠죠
X분자가 b개 있어야 하잖아요
그러니 X의 b제곱을 곱해줍니다
이해해 주셨으면 좋겠습니다
이해해 주셨으면 좋겠습니다
저는 지금까지 구한 식이
확률의 좋은 근삿값이
된다고 생각합니다
이렇게 한 번 써 봅시다
반응 속도는 온도와 분자 배열 등을
포함하는 상수에다

English: 
But you're going to use it a times,
because you want a of those molecules there, right?
You could look at it like
what's the probability of having five heads?
Well you would multiply the probability of
one head five times.
So the forward reaction probability is going to be
the concentration of V to the a power,
and, of course,
that's not enough to have the reaction happen.
You also need to have b of the X molecules there.
So you have the concentration of X to the b power.
And I want to make sure you understand this.
My claim is that this is approximation
-- or actually it's a pretty good way
of calculating-- the probability.
So let me write it this way.
The rate is equal to some constant
that takes into account the temperature
and the molecular configurations
times the probability of having

Bulgarian: 
Но ще я използваме а пъти,
защото искаме
а от тези молекули, нали?
Това е като да намериш
вероятността за пет поредни ези.
Тогава умножаваш вероятността
за едно ези пет пъти.
Значи вероятността за правата
реакция ще бъде
концентрацията на V на степен а,
и, разбира се, това не е достатъчно
да протече правата реакция.
Трябва да имаме и b от
молекулите Х.
Значи имаме концентрацията
на Х на степен b.
Искам да се уверя, че
разбираш това.
Аз твърдя, че това е приближение...
или всъщност
е много добър начин за изчисляване...
на вероятността.
Нека да го запиша така.
Скоростта е равна на 
някаква константа, която
отчита температурата и
конфигурацията на молекулите

Chinese: 
但是如果你需要用a次
因为你需要a个分子 对吗？
你可以这样想
有5个分子的概率有多大？
你可以用 有1个分子的概率
反复乘5次
所以反应正方向进行的概率
就是V浓度的a次幂
噢 当然
这并不足以让反应发生
因为你也需要b个X分子
所以有X浓度的b次幂
我想确保你理解了
我要说明 这是近似值
或者说一个不错的计算方法
估算概率的
所以我这样写
反应速率等于
一个取决于温度和
分子构型的常数
乘以

English: 
But you're going to use it a
times, because you want a of
those molecules there, right?
You could look at it like what's
the probability of
having five heads?
Well you would multiply
the probability of
one head five times.
So the forward reaction
probability is going to be the
concentration of V to the a
power, and, of course, that's
not enough to have the
reaction happen.
You also need to have b of
the X molecules there.
So you have the concentration
of X to the b power.
And I want to make sure
you understand this.
My claim is that this is
approximation-- or actually
it's a pretty good way of
calculating-- the probability.
So let me write it this way.
The rate is equal to some
constant that takes into
account the temperature and the
molecular configurations

Czech: 
Ale my ji použijeme "a" krát, 
protože potřebujeme "a" molekul.
Jaká bude pravděpodobnost, 
že vám pětkrát padne panna?
Vynásobíte pravděpodobnost 
padnutí panny pětkrát.
Pravděpodobnost dopředné reakce
tedy bude koncentrace V na a-tou,
ale to samozřejmě není dostačující, 
aby se reakce mohla uskutečnit.
Musíme také mít "b" molekul látky X.
To je koncentrace X na b-tou.
Chci se ujistit, že tomu rozumíte.
Tvrdím, že toto je pouze 
přibližné vyjádření,
je to dobrý způsob 
jak vypočítat pravděpodobnost.
Zapíšu to tedy takto.
Rychlost se rovná nějaké konstantě,
která bere v úvahu teplotu
a konfiguraci molekul,

Thai: 
แต่ถ้าคุณต้องการ a โมเลกุล คุณจึงต้อง
คูณมันเป็นจำนวน a ครั้ง
มันเหมือนกับคุณกำลังจะหาความน่าจะเป็นของ
การโยนเหรียญได้หัว 5 ครั้ง
คุณก็ต้องคูณความน่าจะเป็น
ที่จะได้หัว 5 ครั้ง
ดังนั้นความน่าจะเป็นของปฏิกิริยาไปข้างหน้าจะเท่ากับ
ความเข้มข้นของ V ยกกำลัง a แต่นั่น
ไม่เพัยงพอที่จะทำให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น
คุณต้องมี b โมเลกุลของ X
คุณจึงต้องคูณด้วยความเข้มข้นของ X ยกกำลัง b
และผมต้องการทำให้แน่ใจว่าคุณเข้าใจมัน
 
ผมขอบอกว่านี่เป็นเพียงการประมาณ หรือจริงๆ แล้ว
มันเป็นวิธีที่ดีในการคำนวณความน่าจะเป็น
ขอผมเขียนแบบนี้
อัตรา เท่ากับ ค่าคงที่ค่าหนึ่งที่สัมพันธ์กับ
อุณหภูมิและการจัดวางตัวของโมเลกุล

Hungarian: 
De 'a'-szor veszed,
mert 'a' molekulát szeretnél belőle, igaz?
Láthatod mi a valószínűsége annak, hogy
5 van belőle?
Meg kell szorozni az 1 valószínűségét 5-tel.
Az előreirányuló reakció valószínűsége
V koncentrációjának az 'a'-adik hatványa, de ez természetesen
nem elég ahhoz, hogy a reakció bekövetkezzen.
b X molekulának is lennie kell ott.
X koncentrációja a b-edik hatványon.
Szeretnék biztos lenni abban, hogy érted.
Ez a megközelítés, vagy
nagyon jó kis számolási út, a valószínűség...
Hadd írjam fel így.
A sebesség egyenlő egy állandóval,
ami figyelembe veszi a hőmérsékletet, és a molekulák térszerkezetét,

Chinese: 
但是如果你需要用a次
因爲你需要a個分子 對嗎？
你可以這樣想
有5個分子的機率有多大？
你可以用 有1個分子的機率
反複乘5次
所以反應正方向進行的機率
就是V濃度的a次冪
噢 當然
這並不足以讓反應發生
因爲你也需要b個X分子
所以有X濃度的b次冪
我想確保你理解了
我要說明 這是近似值
或者說一個不錯的計算方法
估算機率的
所以我這樣寫
反應速率等於
一個取決於溫度和
分子構型的常數
乘以

English: 
a V molecules and b X molecules
in a sufficiently small area all at the same time.
And the best way to approximate
that is with their concentration.
Obviously, the higher the concentration,
the higher the moles per liter,
the more likely you're going
to find that many of molecules
in kind of that little small space that you care about,
and the temperature and the configuration
are going to matter more.
But if you use the concentration
as the probability of a
-- let me switch colors.
If the probability of
having a V molecule in some volume
-- if we assume that the solution is homogeneous,
that the V molecules are roughly evenly distributed,
it's going to be
-- this isn't even an approximation.

English: 
times the probability of having
a V molecules and b X
molecules in a sufficiently
small area
all at the same time.
And the best way to approximate
that is with their
concentration.
Obviously, the higher the
concentration, the higher the
moles per liter, the more likely
you're going to find
that many of molecules in kind
of that little small space
that you care about, and
the temperature and the
configuration are going
to matter more.
But if you use the concentration
as the
probability of a-- let
me switch colors.
If the probability of having a V
molecule in some volume-- if
we assume that the solution
is homogeneous, that the V
molecules are roughly evenly
distributed, it's going to
be-- this isn't even
an approximation.

Czech: 
krát pravděpodobnost přítomnosti 
"a" molekul V a "b" molekul látky X
na dostatečně malém prostoru zároveň.
Nejlepší způsob, jak to
přibližně vyjádřit, je koncentrace.
Čím vyšší je koncentrace, 
čím více máme molů na litr,
tím je větší pravděpodobnost, že najdeme 
tolik potřebných molekul v určitém objemu.
Teplota a konfigurace molekul
budou hrát také roli.
Pokud použijete koncentraci
jako pravděpodobnost přítomnosti 
molekuly V v určitém objemu,
budeme roztok pokládat za homogenní,
molekuly V jsou rovnoměrně rozprostřeny,
bude to tedy…
A to ani není aproximace.

Korean: 
V 분자 a개와 X 분자 b개를
충분히 가까운 영역에서
동시에 발견할 확률을
곱한 것입니다
그리고 이것의 가장 좋은 근사는
바로 농도입니다
분명히 농도가 높을수록
즉 단위부피당
몰수가 클수록 충분히 작은 공간 안에서
분자를 발견할 확률이 높을 것입니다
그리고 온도와 분자의 배열도
영향을 끼칠 것입니다
하지만 농도를
색을 바꿉시다
어떤 부피에서 V 분자를 찾을 확률은
용액이 균질하다고 즉 V가
고르게 섞여있다고 가정하면
사실 이건 근사라고 볼 수도 없습니다

Thai: 
คูณกับความน่าจะเป็นที่จะพบ a โมเลกุลของ V
 และ b โมเลกุลของ X
ทั้งหมดในบริเวณเล็กๆ
ณ เวลาใดเวลาหนึ่ง
และวิธีที่ดีที่สุดในการประมาณคือการใช้
ความเข้มข้น
ชัดเจนว่า ที่ความเข้มข้นสูง หรือ
จำนวนโมลต่อลิตรสูง ความน่าจะเป็นที่จะพบ
โมเลกุลเหล่านั้นในบริเวณเล็กๆ นั้นก็สูงขึ้นตามไปด้วย
นอกจากนี้อุณหภูมิ
และการวางตัวของโมเลกุลก็ยังส่งผลเช่นกัน
แต่ถ้าคุณใช้ความเข้มข้นเป็น
ความน่าจะเป็นของ -- ขอผมเปลี่ยนสีปากกา
ถ้าความน่าจะเป็นของการมี a โมเลกุลของ V ในที่ว่างหนึ่ง
ถ้าเราสมมุติว่าสารละลายเป็นเนื้อเดียวกันจนทำให้
โมเลกุลของ V กระจายตัวอย่างสม่ำเสมอ มันจะ
เท่ากับ -- นี่ไม่ได้เป็นเพียงการประมาณ

Hungarian: 
szorozva annak a valószínűségével, hogy 'a' V molekula és
b X molekula egyidejűleg egy elég kis helyen van.
A legjobban a koncentrációjukkal becsülhetjük meg.
Nyilvánvaló, hogy minél nagyobb a koncentráció,
minél nagyobb a mól/liter, annál nagyobb valószínűséggel lehet
annyi molekulát találni abban a szóban forgó kicsi térrészben,
emellett a hőmérséklet és a térszerkezet számít még.
De ha a koncentrációt
annak valószínűségeként alkalmazod  – hadd cseréljem le a színeket.
Ha annak a valószínűsége, hogy V molekula egy bizonyos térfogatban van,
ha feltételezzük, hogy az oldat homogén,
a V molekulák egyenletesen oszlanak el,
akkor – ez nem csak feltételezés.

Bulgarian: 
по вероятността да имаме а от V
молекули и b от Х
молекули в достатъчно малко
пространство по едно и също време.
И най-добрият начин да 
представим това е концентрацията.
Очевидно, колкото по-висока
е концентрацията, колкото
повече молове за литър имаме, 
толкова по-вероятно е да намерим
толкова молекули от този вид
в това малко пространство,
което ни интересува, и температурата
и конфигурацията имат по-голямо значение.
Но ако използваш концентрацията
като вероятност от...
нека да сменя цветовете.
Ако вероятността да имаш
V молекули в някакъв обем...
приемаме, че разтворът е
хомогенен, тогава V молекули
са равномерно разпределени...
това дори не е приближение

Chinese: 
有a個的V分子和b個X分子
同時在一個足夠小的區域中的機率
而估算的最佳方法
就是利用濃度
顯然 濃度越高
每升中的莫耳數越大
在所考察的小區域內
有足夠分子的
可能性就越大
這時溫度和構型的影響
就會變大
但是如果你用濃度
表示機率…
我換一種顏色
如果在一定體積內
有a個V分子的機率
假設溶液是均相的
這樣V分準基本上均勻分布在溶液中
就會是…
這甚至都不是近似值了

Chinese: 
有a个的V分子和b个X分子
同时在一个足够小的区域中的概率
而估算的最佳方法
就是利用浓度
显然 浓度越高
每升中的摩尔数越大
在所考察的小区域内
有足够分子的
可能性就越大
这时温度和构型的影响
就会变大
但是如果你用浓度
表示概率…
我换一种颜色
如果在一定体积内
有a个V分子的概率
假设溶液是均相的
这样V分子基本上均匀分布在溶液中
就会是…
这甚至都不是近似值了

English: 
It's going to be the concentration of the V molecules
times the volume under which we care about.
If we want the probability of a,
where a is a number,
it could be five V molecules,
a V's in some volume,
it's the probability of finding this a times.
So it's going to be equal to
-- and this is just from the probability concepts
that we learned in the whole probability playlist.
So if you want to have five heads in a row,
it's 1/2 to the fifth power.
If you want to have V molecules there,
five of them at the same time in some volume,
or a of them,
it's going to be V to the a power
times the volume.
If you also care about the probability
so you want all of that,

Hungarian: 
ez V molekula koncentrációja
szorozva a szóban forgó térfogattal.
Ha 'a' valószínűségére van szükségünk, ahol 'a' egy szám,
ez lehet 5 V molekula, V egy adott térfogatban,
ez annak a valószínűsége, hogy 'a'-szor megtalálható.
Ez tehát egyenlő – ez csak
a valószínűség elve, amit
a valószínűségi videókban tanultunk.
Ha tehát 5 fej van egy sorban, az 1/2 az ötödik hatványon.
Ha V molekulára van szükséged és 5 ezek közül
egyidejűleg adott térfogatban van,
akkor a V az 'a'-dik hatványon szorozva a térfogattal.
Ha a valószínűségre is szükséged van, akkor

Bulgarian: 
Тогава ще бъде концентрацията от V молекули
по обема, от който
се интересуваме.
Ако търсим вероятността от а,
където а е число,
то ще бъде пет молекули V,
от V в някакъв обем,
вероятността да ги
срещнем а пъти.
Така че това е равно на...
ти това е просто следствие от
понятието за вероятност,
което учихме в раздела за вероятности.
Така че ако искаш да имаш пет пъти тура поред,
това е 1/2 на пета степен.
Ако искаш да имаш V молекули,
пет от тях по едно и също време,
в един и същ обем,
или а от тях,
това ще бъде V на степен а
по обема.
Ако те интересува вероятността,
така че искаш всичко това,

Thai: 
มันจะเท่ากับความเข้มข้นของ V
คูณกับปริมาตรที่เราสนใจ
หากเราต้องการหาความน่าจะเป็นของ a เมื่อ a คือจำนน
เช่น 5 โมเลกุลของ V, a โมเลกุลของ V ในปริมาตรหนึ่ง จะเท่ากับ
ความน่าจะเป็นของการพบมัน a ครั้ง
มันจะเท่ากับ -- และนี่มาจาก
แนวคิดความน่าจะเป็นที่เราเคยเรียนใน
ชุดวิดีโอความน่าจะเป็น
หากคุณต้องการโยนเหรียญได้หัว 5 ครั้ง มันจะเท่ากับ 1/2
ยกกำลัง 5
หากคุณต้องการ V จำนวน 5 โมเลกุล
ที่เวลาและปริมาตรเดียวกัน หรือ a โมเลกุล
มันก็จะเท่ากับ [V] ยกกำลัง a คูณกับปริมาตร
หากคุณสนใจความน่าจะเป็นที่จะได้

Czech: 
Bude to koncentace V molekul
krát objem, který nás zajímá.
Pokud chceme pravděpodobnost "a", 
kde "a" je číslo,
může to být třeba 5 molekul látky V, 
"a" krát V v určitém objemu,
je to pravděpodobnost 
nalezení V molekuly "a" krát.
Bude se to rovnat…
Toto vychází z konceptu pravděpodobnosti, 
na které máme celý playlist.
Pokud chceme mít pětkrát zasebou pannu,
je to 1/2 na pátou.
Pokud chceme mít 5 V molekul 
najednou v určitém objemu,
je to V na a-tou krát objem.
Pokud chceme z hlediska pravděpodobnosti 
všechno tohle najednou,

Chinese: 
它就等于V分子的浓度
乘以我们所考虑的体积
如果我们需要概率a
其中a是一个数字
可能是5个V分子
某体积内有a个V
这就是找到V分子a次的概率
所以它就等于…
这些是根据整个概率学系列里面
关于概率的概念推导出来的
所以如果我们一下子需要5个分子
也就是1/2的5次方
如果你想有V分子在这里
在一定体积内同时有5个
或者a个
这概率就是V的a次幂…
乘以体积
如果你还在意概率
想算总的概率

English: 
It's going to be the
concentration of the V
molecules times the volume under
which we care about.
If we want the probability of
a, where a is a number, it
could be five V molecules, a V's
in some volume, it's the
probability of finding
this a times.
So it's going to be equal to--
and this is just from the
probability concepts that
we learned in the whole
probability playlist.
So if you want to have five
heads in a row, it's 1/2 to
the fifth power.
If you want to have V molecules
there, five of them
at the same time in some volume,
or a of them, it's
going to be V to the a power
times the volume.
If you also care about the
probability so you want all of

Chinese: 
它就等於V分子的濃度
乘以我們所考慮的體積
如果我們需要機率a
其中a是一個數字
可能是5個V分子
某體積內有a個V
這就是找到V分子a次的機率
所以它就等於…
這些是根據整個機率學係列裏面
關於機率的概念推導出來的
所以如果我們一下子需要5個分子
也就是1/2的5次方
如果你想有V分子在這裡
在一定體積內同時有5個
或者a個
這機率就是V的a次冪…
乘以體積
如果你還在意機率
想算總的機率

Korean: 
바로 V의 농도에다
우리가 원하는 부피를 곱한 겁니다
a개만큼의 분자를 찾는다면
5개라고 해도 되겠네요
이것을 다섯 번 곱하면 되겠죠
이것을 구하는 것은
확률에 관한 영상에서
항상 나오는 거죠
동전 앞면 다섯 개를 발견할 확률은
1/2를 다섯 번 곱한 겁니다
그러니 V를 동시에 같은 공간에서
다섯 개 찾기를 원한다면
일반적으로 a라고 하면
V의 농도를 a 제곱해
부피를 곱하면 됩니다
이제 모든 상황을 고려해서

English: 
so a V's and b X's in some volume,
then you're going to have to multiply all of them together.
So it's going to be equal to
the concentration of V to the a power
times the concentration of X to the b power
times the volume.
So the probability of
finding the right number of V particles
and X particles in the right place in some volume
is going to be proportional to exactly this.
And we're saying that the reaction rate,
the forward reaction rate,
is also proportional to this thing.
So that's where we get the forward reaction rate.
So the rate forward is equal to
the concentration of our V molecules to the a power
times the concentration
of our X molecules to the b power.
Now, if we want to find the reverse rate,
so this is the rate forward.

Chinese: 
在一定体积中有a个V分子和b个X分子
你就要 把它们都乘起来
所以总概率等于
V浓度的a次方
乘以X浓度的b次方
再乘以体积
所以在一定体积内
有合适数量的V粒子
和X粒子的概率
就会恰好和这个成比例
所以我们说 反应速率
正反应速率
也和这个数成比例
这就是正反应速率的计算方法
所以正反应速率等于
V分子浓度的a次方
乘以X分子的
浓度的b次方
现在 如果我们想计算逆反应速率
这个是正反应速率

Chinese: 
在一定體積中有a個V分子和b個X分子
你就要 把它們都乘起來
所以總機率等於
V濃度的a次方
乘以X濃度的b次方
再乘以體積
所以在一定體積內
有合適數量的V粒子
和X粒子的機率
就會恰好和這個成比例
所以我們說 反應速率
正反應速率
也和這個數成比例
這就是正反應速率的計算方法
所以正反應速率等於
V分子濃度的a次方
乘以X分子的
濃度的b次方
現在 如果我們想計算逆反應速率
這個是正反應速率

Thai: 
a โมเลกุลของ V และ b โมเลกุลของ X 
อยู่ในที่ว่างปริมาตรเดียวกัน  คุณก็จะต้อง
คูณทั้งหมดเข้าด้วยกัน
ซึ่งก็จะได้ ความเข้มข้นของ V
ยกกำลัง a คูณความเข้มข้นของ X ยกกำลัง b
คูณปริมาตร
ความน่าจะเป็นที่จะพบอนุภาค V และ X
ในจำนวนและบริเวณที่ต้องการ
จะแปรผันตรงกับค่านี้
และเรากล่าวว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า
จะแปรผันตรงกับพจน์นี้
นี่จึงเป็นสิ่งที่เราได้สำหรับปฏิกิริยาไปข้างหน้า
อัตราไปข้างหน้า เท่ากับ ความเข้มข้นของ V
ยกกำลัง a คูณกับความเข้มข้นของ X
ยกกำลัง b
ทีนี้ ถ้าเราต้องการหาอัตราย้อนกลับ -- นี่คือ
อัตราไปข้างหน้า

Hungarian: 
V-nek 'a', X-nek b egy bizonyos térfogatban,
majd össze kell szorozni őket egymással.
Ez egyenlő V koncentrációja az 'a'-dik hatványon,
szorozva X koncentrációja a b-edik hatványon szorozva a térfogattal.
 
Tehát annak a valószínűsége, hogy a megfelelő számú
V és X részecske megfelelő helyen van egy bizonyos térfogatban
pontosan ezzel arányos.
A odafelé tartó reakció sebessége szintén arányos ezzel.
Így meghatározhatjuk az előreirányuló reakció sebességét.
Tehát az odafelé irányuló reakció sebessége
a V molekulák koncentrációja 'a'-dik hatványon szorozva
az X molekula koncentrációjával a b-dik hatványon.
Ha az ellenkező irányú reakció sebességét szeretnénk meghatározni,
ez az előreirányuló reakció sebessége.

Bulgarian: 
тогава а пъти V и b пъти Х
в един и същ обем,
тогава трябва да ги умножиш.
Значи това ще бъде равно на
концентрацията на V на степен а
по концентрацията на Х на степен b
по обема.
Значи вероятността да намерим
точния брой частици от V
и частици от Х
на точното място в някакъв обем
е пропорционална на
точно това.
И ние казваме, че
скоростта на реакцията,
скоростта на правата реакция
е пропорционална на това нещо.
Ето как намираме
скоростта на правата реакция.
Скоростта на правата реакция
е равна на концентрацията на молекулите V
на степен а по концентрацията
 на молекулите Х на степен b.
Ако искаме да намерим
 обратната скорост...
това е скоростта на 
правата реакция.

Czech: 
tedy "a" molekul V a "b" molekul X 
v jednom objemu,
musíte to vše mezi sebou vynásobit.
Bude se to rovnat koncentraci V na a-tou 
krát koncentrace X na b-tou krát objem.
Pravděpodobnost nalezení 
správného počtu částic V a X
na správném místě v určitém objemu 
bude úměrná přesně k tomuto.
A říkáme, že reakční rychlost dopředné 
reakce, je také úměrná k tomuto.
Takže odtud jsme dostali 
rychlost dopředné reakce.
Rychlost reakce je rovna
koncentraci V molekul na a-tou
krát koncentrace X molekul na b-tou.
Teď se zaměříme na zpětnou reakci.
Tohle byla dopředná reakce.

English: 
that, so a V's and b X's in some
volume, then you're going
to have to multiply all
of them together.
So it's going to be equal to the
concentration of V to the
a power times the concentration
of X to the b
power times the volume.
So the probability of finding
the right number of V
particles and X particles in the
right place in some volume
is going to be proportional
to exactly this.
And we're saying that the
reaction rate, the forward
reaction rate, is also
proportional to this thing.
So that's where we get the
forward reaction rate.
So the rate forward is equal to
the concentration of our V
molecules to the a power times
the concentration of our X
molecules to the b power.
Now, if we want to find the
reverse rate, so this is the
rate forward.

Korean: 
V와 X를 동시에 찾으려면
이것들을 곱하면 되는 것입니다
그러니까 V를 a제곱하고
X를 b제곱해서
부피를 곱하면 됩니다
그러니 V 분자와 X 분자를
특정 부피 안에서
알맞는 위치에서 찾을 확률은
정확히 여기에 비례할 것입니다
우리가 논의했던 반응 속도 정확히는
정반응 속도도 여기에 비례합니다
이게 정반응 속도를 구하는 방법입니다
정반응 속도는 V 농도의 a제곱에
X농도를 b제곱한 것을
곱한 것입니다
지금까지 살펴본 것은
정반응 속도였구요

Chinese: 
如果我们要计算逆反应速率
比如说它等于另一个常数
我们叫它K-吧
同样的方法也适用
我们现在不过是朝这边反应而已
看看我们先前做的
是朝那个方向的反应
那么对这反应 用同样的方法
只是所用的字母不同
所以逆反应就是
Y分子浓度的c次方
因为我们需要
c个Y分子同时存在
乘以Z分子浓度的
d次方
在这集的最开始
我们说了
平衡就是这两个速率相等
我把它写在这里
那么如果逆反应速率
等于常数乘以这个
而正反应速率
等于常数乘以那个
当这两个值相等的时候
反应就达到了平衡
我腾出点地方来
把这个也擦掉

English: 
If we want to find the rate of the reverse reaction,
let's say that that's equal to some other constant
-- let's call that K-minus--
the same exact logic holds.
We're just going in this direction now.
If we look at our original one,
we're going in that direction.
So for this reaction, we do the same thing.
We literally just do different letters,
so the reverse reaction is just going to be
the concentration of the Y molecule to the c power,
because we need c of them there
roughly at the same time,
times the concentration of the Z molecule
to the d power.
Now, just at the beginning of the video,
we said that
equilibrium is when these rates equal each other.
I wrote it down right here.
So if the reverse rate
is equal to some constant times this,
and the forward rate
is equal to some constant times that,
then we reach equilibrium
when these two are equal to each other.
Let me clear up somespace here.
Let me clear this up, too.

Hungarian: 
Ha az ellenkező irányú reakció sebességét szeretnénk meghatározni,
ez legyen egy állandó,
nevezzük K-mínusznak, ugyanaz a gondolatmenet.
Csak most ebbe az irányba megyünk.
Ha az eredetit nézzük,
akkor abba az irányba megyünk.
Erre a reakcióra ugyanazt csináljuk.
Csak más betűkkel tesszük,
tehát az ellenkező irányú reakció
az Y molekula koncentrációja a c-dik hatványon,
mivel c-re van belőle egyidejűleg szükségünk,
szorozva Z molekula koncentrációjával a d-dik hatványon.
A videó elején mondtam, hogy
akkor van egyensúly, ha ez a két sebesség egyenlő.
Ideírom.
Ha a fordított reakció sebessége egy állandóval szorozva egyenlő ezzel,
és az odafelé irányuló reakció sebessége egy állandóval szorozva egyenlő azzal,
akkor érjük el az egyensúlyt, ha ez a kettő egyenlő egymással.
Csinálok itt helyet.

Korean: 
역반응 속도를 구하고 싶다면
일단 다른 상수를 씁시다
k- 라고 씁시다
이제 이 방향으로 갑니다
우리가 원래 했던 것은
이쪽 방향입니다
이쪽 방향에서도 똑같은 일을 합니다
말 그대로 문자만 바뀌는 겁니다
Y 분자가 c개 있어야 하니
Y 농도의 c 제곱에
Z 농도의 d 제곱을 곱하면 됩니다
Z 농도의 d 제곱을 곱하면 됩니다
영상의 시작 부분에서 평형상태는
두 속도가 같은 지점이라고 했습니다
여기 써져 있네요
역반응 속도는 상수 곱하기 이것
정반응 속도는 k+에
이것을 곱한 것이고
평형상태는 이 둘이
서로 같은 것입니다
좀 지울게요
좀 지울게요

English: 
If we want to find the rate of
the reverse reaction, let's
say that that's equal to some
other constant-- let's call
that K-minus-- the same
exact logic holds.
We're just going in this
direction now.
If we look at our original
one, we're
going in that direction.
So for this reaction, we
do the same thing.
We literally just do different
letters, so the reverse
reaction is just going to be
the concentration of the Y
molecule to the c power, because
we need c of them
there roughly at the same time,
times the concentration
of the Z molecule
to the d power.
Now, just at the beginning of
the video, we said that
equilibrium is when these
rates equal each other.
I wrote it down right here.
So if the reverse rate is equal
to some constant times
this, and the forward rate is
equal to some constant times
that, then we reach equilibrium
when these two are
equal to each other.
Let me clear up some
space here.

Chinese: 
如果我們要計算逆反應速率
比如說它等於另一個常數
我們叫它K-吧
同樣的方法也適用
我們現在不過是朝這邊反應而已
看看我們先前做的
是朝那個方向的反應
那麽對這反應 用同樣的方法
只是所用的字母不同
所以逆反應就是
Y分子濃度的c次方
因爲我們需要
c個Y分子同時存在
乘以Z分子濃度的
d次方
在這集的最開始
我們說了
平衡就是這兩個速率相等
我把它寫在這裡
那麽如果逆反應速率
等於常數乘以這個
而正反應速率
等於常數乘以那個
當這兩個值相等的時候
反應就達到了平衡
我騰出點地方來
把這個也擦掉

Czech: 
Pokud chceme najít rychlost zpětné reakce,
bude se rovnat nějaké
jiné konstantě, třeba K–.
Použijeme stejný princip,
jenom tímto směrem.
Na původní rovnici jdeme tímto směrem.
Pro tuto reakci uděláme tedy to samé.
Prakticky jen vyměníme písmena.
Zpětná reakce bude tedy
koncentrace Y na c-tou,
protože potebujeme "c" molekul najednou,
krát koncentrace molekuly Z na d-tou.
Na začátku videa jsem říkal, že rovnováha
nastává, když jsou tyto rychlosti stejné.
Tady jsem to napsal.
Pokud je tedy rychlost zpětné reakce rovna
nějaké konstantě krát tohle,
a rychlost dopředné reakce je rovna
nějaké konstantě krát toto,
tak když dosáhneme rovnováhy,
tyto dvě se sobě navzájem rovnají.

Bulgarian: 
За да намерим скоростта
на обратната реакция,
нека да кажем, че това е равно
на някаква константа...
нека да е К минус...
логиката е съвсем същата.
Просто сега отиваме в тази посока.
Ако погледнем оригиналната,
ние вървим в тази посока.
За тази реакция правим 
същото нещо.
Просто използваме различни
букви, затова
обратната реакция ще бъде
концентрацията на Y на степен с,
защото ни трябват с от тях
в един и същ момент,
по концентрацията на
Z молекули на степен d.
В началото на видеото 
казахме, че
равновесието постигаме, 
когато тези са равни помежду си.
Записах го ето тук долу.
Така че ако скоростта на обратната реакция 
е равна на някаква константа по това,
а скоростта на правата реакция е равна
на някаква константа по това,
тогава при равновесие
тези двете са равни помежду си.
Нека да си разчистя малко място тук.
 

Thai: 
ถ้าเราต้องการหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
สมมุติให้มันเท่ากับค่าคงที่อีกค่านึง
ให้เป็น k- (เหมือนกันกับ k+)
เราจะไปในทิศทางนี้
ถ้าเราดูอันแรกสุด เรากำลังไป
ในทิศไปข้างหน้า
แต่ในปฏิกิริยานี้ เราทำเหมือนกัน
เราแค่ใช้อักษรต่างกัน ดังนั้น
ปฏิกิริยาย้อนกลับจึงเป็นความเข้มข้นของ Y
ยกกำลัง c เพราะเราต้องการ c โมเลกุล
ในบริเวณดังกล่าวที่เวลาเดียวกัน คูณกับ
ความเข้มข้นของ Z ยกกำลัง d
เมื่อเริ่มต้น เราได้กล่าวว่า
ภาวะสมดุลคือเมื่ออัตราของทั้งสองปฏิกิริยาเท่ากัน
ผมเขียนไว้ตรงนี้
ถ้าอัตราย้อนกลับเท่ากับค่าคงที่ค่านึง คูณ
ปริมาณนี้ และอัตราไปข้างหน้าเท่ากับค่าคงที่ค่านึง คูณ
ตรงนี้ เราจะได้เข้าสู่ภาวะสมดุล เมื่อทั้งสองพจน์
เท่ากัน
ขอผมทำพื้นที่ตรงนี้ให้ว่าง
 

Hungarian: 
Ezt is letörlöm.
Mikor lesznek ezek egyenlőek egymással?
Amikor az előreirányuló reakció sebessége – ez az előreirányuló reakció sebessége.
Ez az előreirányuló reakció állandója,
ami mindenestül figyelembe veszi  a hőmérsékletet és a molekulaszerkezetet is
– szorozva V molekula 'a'-dik hatványon vett koncentrációjával.
Láthatod mekkora a valószínűsége annak,
hogy egy adott térfogatban,
ezt az adott térfogatot is beolvasztottuk a K-ba,
mekkora a valószínűsége 'a' V-vel való találkozásnak
V molekulával egy bizonyos térfogatban.
Ez V koncentrációja az 'a'-dik hatványon, szorozva
X koncentrációjával a b-edik hatványon.
Ez az odafelé irányuló reakció, ennek egyenlőnek kell lennie az ellenkező irányú reakcióval.
Tehát K-mínusz szorozva Y koncentrációjával a c-edik hatványon,
szorozva Z koncentrációjával a d-edik hatványon.
Ha mindkét oldalt elosztjuk – hadd csináljak több helyet.
Nem, nem ezzel.

English: 
So when are they going to be equal to each other?
When the forward rate
-- the forward rate is this.
That's our forward constant,
which took into account a whole bunch of
temperature and molecular structure and all of that--
times the concentration
of our V molecule to the a power.
You can kind of view that as
what's the probability of finding in a certain volume
-- and that certain volume
can be factored into that K factor as well--
but what's the probability of finding V things,
a V molecules in some volume.
And it's the concentration of V to the a power
times concentration of X to the b power
-- that's the forward reaction--
and that has to equal the reverse reactions.
So K-minus times the concentration of Y to the c power
times the concentration of Z to the d power.
Now, if we divide both sides by
-- let me erase more space.
Nope, not with that.

Czech: 
Udělám si tu místo.
Kdy se tedy budou sobě rovnat?
Rychlost dopředné reakce
je definována takto.
Konstanta dopředné reakce závisí 
na teplotě a molekulární strutuře
krát koncentrace V na a-tou.
Tohle vyjadřuje pravděpodobnost 
nalezení částic v určitém objemu
a ten objem můžeme také zahrnout do K.
Jaká je pravděpodobnost nalezení 
"a" molekul látky V v určitém objemu?
No to je koncentrace V na a-tou 
krát koncentrace X na b-tou.
To je pro dopřednou reakci.
A to se musí rovnat zpětné reakci.
K– krát koncentrace Y na c-tou 
krát koncentrace Z na d-tou.
Pokud obě strany vydělíme…

Bulgarian: 
Ще изчистя и това.
Кога ще бъдат равни
едно на друго?
Когато скоростта на правата реакция...
тя е ето това.
Това е константата на правата реакция,
която отчита
температурата, структурата
но молекулата и всичко това,
по концентрацията на 
молекулите V на степен а.
Можеш да разглеждаш това
като вероятността да
ги намериш в даден обем...
и този обем също
може да се отчете 
в тази константа К...
но каква е вероятността
да намериш V молекули в даден обем.
Това е концентрацията на V
на степен а,
по концентрацията на Х на степен b –
това е за правата реакция,
и това трябва да е равно
на скоростта на обратната реакция.
Значи К– по концентрацията на У
на степен с,
по концентрацията на Z
на степен d.
Сега делим двете страни на...
нека пак да изтрия.
Не, не това.

Chinese: 
所以什么时候它们才能相等？
当正反应速率
正反应速率是这个
那是正反应常数
这个常数表示
温度 分子结构等因素
正反应常数乘以
V分子浓度的a次方
你可以把它看做是
它们在一定体积内存在的概率
这体积的对速率的影响
也可以包含在常数K中
但存在这些V的概率是多少
或某体积内有a个V分子的概率
这是V浓度的a次方
乘以X浓度的b次方
这是正反应
这个数值要和逆反应的相等
所以K-乘以Y浓度的c次方
乘以Z浓度的d次方
现在我们两边都除以…
我再腾出点地方来
不 不应该用这个

Chinese: 
所以什麽時候它們才能相等？
當正反應速率
正反應速率是這個
那是正反應常數
這個常數表示
溫度 分子結構等因素
正反應常數乘以
V分子濃度的a次方
你可以把它看做是
它們在一定體積內存在的機率
這體積的對速率的影響
也可以包含在常數K中
但存在這些V的機率是多少
或某體積內有a個V分子的機率
這是V濃度的a次方
乘以X濃度的b次方
這是正反應
這個數值要和逆反應的相等
所以K-乘以Y濃度的c次方
乘以Z濃度的d次方
現在我們兩邊都除以…
我再騰出點地方來
不 不應該用這個

English: 
Let me clear this up, too.
So when are they going to
be equal to each other?
When the forward rate-- the
forward rate is this.
That's our forward constant,
which took into account a
whole bunch of temperature and
molecular structure and all of
that-- times the concentration
of our V
molecule to the a power.
You can kind of view that as
what's the probability of
finding in a certain volume--
and that certain volume can be
factored into that K factor
as well-- but what's the
probability of finding
V things, a V
molecules in some volume.
And it's the concentration
of V to the a power times
concentration of X to the V
power-- that's the forward
reaction-- and that has to equal
the reverse reactions.
So K-minus times the
concentration of Y to the c
power times the concentration
of Z to the d power.
Now, if we divide both sides
by-- let me erase more space.
Nope, not with that.

Thai: 
ลบตรงนี้ออกด้วย
เมื่อพวกมันเท่ากัน
เมื่ออัตราไปข้างหน้าเท่ากับตรงนี้
นี่คือค่าคงที่อัตราไปข้างหน้า ซึ่งสัมพันธ์กับ
อุณหภูมิ โครงสร้างโมเลกุล และอื่นๆ ที่เกี่ยวข้อง
คูณกับความเข้มข้นของ V
ยกกำลัง a
คุณอาจมองว่ามันเป็นความน่าจะเป็น
ที่จะพบโมเลกุลนั้นในปริมาตร
และปริมาตรดังกล่าวก็ส่งผลถึงค่า k แต่ความน่าจะเป็น
ของการพบ V จำนวน a โมเลกุล
ในปริมาตรนั้นเป็นเท่าไหร่
มันก็คือความเข้มข้นของ V ยกกำลัง a คูณกับ
ความเข้มข้นของ X ยกกำลัง b นี่คือสำหรับ
ปฏิกิริยาไปข้างหน้า และมันต้องเท่ากับปฏิกิริยาย้อนกลับ
k- คูณความเข้มข้นของ Y ยกกำลัง c
คูณความเข้มข้นของ Z ยกกำลัง d
ทีนี้ถ้าเราหารทั้งสองข้างด้วย -- ขอผมลบตรงนี้ออกไป
ไม่ใช่ตรงนี้

Korean: 
여기도요
언제 둘이 같아질까요?
정반응 속도는 이것입니다
정반응 속도 상수
온도, 분자 구조 등등을 담은 것에다
V 농도의 a제곱을
곱한 것입니다
그런데 아까는 부피도 곱하지 않았냐고
물을 수도 있을 겁니다
k의 요소에 그것도 들어갑니다
특정한 부피에서
V를 찾을 확률은
V 농도의 a제곱입니다
X분자도 고려해야갰죠
역반응 속도와 같아야 합니다
k-에다가 Y농도의 c제곱
Z농도의 d제곱을 곱합니다
"양변을 나눕시다
공간이 더 필요하네요"
이게 아닌데

Chinese: 
好啦
两边都除以K-
两边再都除这个
所以你就得到K+/K-等于
等于Y的c次方
乘以Z的d次方
整个再比上…
V的a次方
乘以X浓度的b次方
我们把这个改成洋红色
所以这里原来是K减
现在 这就是两个常数
所以我们可以替换掉它
把它们之比称作平衡常数
这就是我们要导出的式子
这就是平衡常数方程
我知道这个过程算到让人手软
但是我想至少让你知道
这个式子不是无缘无故出现的
其实这是… 至少我觉得
这是很直观的方法
其实我们是在计算
存在反应物的概率…

Korean: 
됐다
양변을 k-로 나눕시다
그러면 k- 분의 k+는
이것과 같다는 결론이 나옵니다
Y의 c 제곱 곱하기 Z의 d 제곱
나누기 X, V 어쩌고
색깔을 맞춰야겠네요
역반응끼리 마젠타로 쓰겠습니다
이것들은 그냥 임의의 상수니까
그냥 하나의 상수로 쓰고
평형 상수라고 부르겠습니다
이제 다 됐습니다
평형 상수식을 구한 것입니다
이 과정들에 논리적으로
결점이 있다는 것을 알고 있습니다
하지만 이것은 여러분들이 최소한
평형상수가 난데없이 나온 것이 아니라
직관적으로 이해할 수 있다는 것을
이해하기 바랐기 때문입니다

Czech: 
Vydělme tedy obě strany K– a tímto.
Dostaneme K+ lomeno K– se rovná tomuto.
Se rovná Y na c-tou krát Z na d-tou.
Všechno tohle lomeno tímto.
V na a-tou krát X na b-tou.
Tohle překreslím fialovou,
abych odlišil K–.
Toto jsou pouze dvě stanovené konstanty,
takže je můžeme nahradit
a pojmenovat rovnovážná konstanta.
A jsme tam, kde jsme to potřebovali.
Dostali jsme vzorec pro výpočet
rovnovážné konstanty.
Vím, že to bylo hodně od boku, ale 
chtěl jsem, abyste aspoň trochu viděli,
že ta definice nespadla z nebe 
a lze ji odvodit, aspoň si to myslím.

English: 
All right.
So let's divide both sides by
K-minus and both sides by
this, so you get K-plus over
K-minus is equal to that, is
equal to Y to the c
times Z to the d.
All of that over that-- V to the
a times the concentration
of X to the V.
Let me put this in magenta just
so you know that this was
this K-minus right here.
And then, these are just two
arbitrary constants, so we
could just replace them
and call them
the equilibrium constant.
And we're there where
we need to be.
We're at the formula for the
equilibrium constant.
Now, I know this was really hand
wavy, but I want you to
at least get the sense that this
doesn't come from out of
the blue, and there is-- at
least I think there is--
there's an intuition here.

Hungarian: 
Rendben.
Tehát osszuk el mindkét oldalt K-mínusszal, és ezzel.
Így azt kapjuk, hogy K-plusz osztva K-mínusszal egyenlő
Y a c-ediken szorozva Z a d-ediken.
Ezek osztva – V az 'a'-dikonszor X koncentrációja a b-ediken.
Hadd írjam ezt lilával, hogy tudd K-mínusz volt itt.
Már csak két önkényes megválasztott állandó van itt,
ezek helyettesíthetők és egyensúlyi állandónak nevezhetjük őket.
Ezt szerettük volna megkapni.
Ez az egyensúlyi állandó képlete.
Tudom, hogy ez tényleg varázslatos volt,
szerettem volna ha megérted, hogy ez nem csak úgy van,
ez logikus.

Chinese: 
好啦
兩邊都除以K-
兩邊再都除這個
所以你就得到K+/K-等於
等於Y的c次方
乘以Z的d次方
整個再比上…
V的a次方
乘以X濃度的b次方
我們把這個改成洋紅色
所以這裡原來是K減
現在 這就是兩個常數
所以我們可以替換掉它
把它們之比稱作平衡常數
這就是我們要導出的式子
這就是平衡常數方程
我知道這個過程算到讓人手軟
但是我想至少讓你知道
這個式子不是無緣無故出現的
其實這是… 至少我覺得
這是很直觀的方法
其實我們是在計算
存在反應物的機率…

Thai: 
โอเค
เราหารทั้งสองข้างด้วย k- และทั้งสองข้างด้วย
ตรงนี้ เราจะได้ k+ หาร k- เท่ากับตรงนี้
ก็คือ [Y] ยกกำลัง c คูณ [Z] ยกกำลัง d
หารด้วย [V] ยกกำลัง a คูณ
[X] ยกกำลัง b
ขอผมเขียนด้วยสีชมพู คุณจะได้เห็นว่ามัน
คือ k- ตรงนี้
จะได้ว่า นี่คือค่าคงที่สมมุติสองค่า
เราจึงสามารถแทนพวกมันด้วย
ค่าคงที่สมดุลได้
และสุดท้ายเราก็ได้ผลที่ต้องการ
เราได้สูตรสำหรับค่าคงที่สมดุล
มาถึงตอนนี้ ผมรู้ว่ามันแลดูวุ่นวาย แต่ผมแค่อยากให้คุณ
มีความรู้สึกหรือเข้าใจว่ามันไม่ได้มามั่วๆ
และอย่างน้อย ผมคิดว่าอย่างน้อย
มันมีแนวคิดเบื้องหลังอยู่

English: 
All right.
So let's divide both sides by K-minus
and both sides by this,
so you get K-plus over K-minus is equal to that,
is equal to Y to the c
times Z to the d.
All of that over that--
V to the a
times the concentration of X to the b.
Let me put this in magenta just so
you know that this was this K-minus right here.
And then, these are just two arbitrary constants,
so we could just replace them
and call them the equilibrium constant.
And we're there where we need to be.
We're at the formula for the equilibrium constant.
Now, I know this was really hand wavy,
but I want you to at least get the sense that
this doesn't come from out of the blue,
and there is -- at least I think there is--
there's an intuition here.
These are really calculating
the probabilities of finding

Bulgarian: 
Добре.
Ако разделим двете страни
на К– и двете страни на K,
получаваме К+ върху К– 
е равно на
У на степен С
по Z на степен d.
Всичко това върху...
V на степен а по концентрацията на X на степен b.
Нека да оцветя това в маджента,
така че да е ясно, че това е К–.
И понеже това са просто две
произволни константи,
можем да ги заместим с една константа,
която да наречем равновесна константа.
И стигнахме до нашата цел.
Това е формулата за
равновесната константа.
Знам, че това беше малко 
особено, но искам просто
да осъзнаеш откъде идва
това в синьо, и това е...
Това е просто логика.

Hungarian: 
Valóban kiszámoltuk annak a valószínűségét, hogy ott legyen
ez az előreirányuló reakció sebessége,
a valószínűségek arányosak ezzel.
Mert minél nagyobb V koncentrációja,
annál valószínűbb, hogy jelen van.
Bár ha többre van ezekből a részecskékből szükséged,
a koncentrációkat össze kell egymással szorozni,
mert a valószínűsége csökken.
Mivel mindegyikből többre van szükséged ahhoz, hogy a reakció lejátszódjon.
Ugyanez van itt ezekre.
Ez abból ered, hogy az odafelé tartó reakciónak
egyenlőnek kell lennie azzal, hogy
egy állandót megszorzunk az ellentétes irányú reakcióval.
Vagy valójában a sebességeknek egyenlőnek kell lenniük,
ha kiszámolod a valószínűséget,
akkor itt egy állandó lesz.
Remélem nem zavartalak össze,
csak szerettem volna megmutatni, hogy ez nem egy csak úgy felírt egyenlet,
ennek valóságtartama van,
ha nagyobb a koncentráció, akkor nagyobb valószínűséggel
ütköznek egymáshoz az adott molekulák.

Bulgarian: 
Тези наистина изчисляват
вероятността за намиране...
това е вероятността за 
протичане на правата реакция
по отношение на това.
Защото колкото по-голяма е
концентрацията на V,
толкова по-вероятно е
да ги намериш.
И ако искаш повече от тези частици
наоколо, тогава
трябва да умножиш тези
две концентрации,
защото вероятността става
по-малка.
Защото ти трябва повече и от 
двете, за да протече реакцията.
Същото важи и за тук.
Но всичко това следва от това,
че скоростта на правата реакция
трябва да е равна на
някаква константа
по обратната реакция.
Или всъщност, техните скорости
са равни, но тогава, когато
изчисляваш тази вероятност,
получаваш тази константа.
Както и да е, надявам
се, че не съм те объркал,
просто исках да ти покажа,
че това не е някаква случайна формула.
Тя наистина следва от факта, че
колкото по-висока е концентрацията,
толкова по-голяма е вероятността
молекулите да се сблъскат и да реагират.

Czech: 
Vycházel jsem opravdu jen 
z výpočtu pravděpodobnosti nalezení…
Pravděpodobnost dopředné reakce
je úměrná tomuto.
Čím vyšší je koncentrace V, tím 
pravděpodobněji najdete molekulu látky V.
Když budete potřebovat 
víc takových částic,
budete muset jejich koncentrace
navzájem vynásobit,
protože pravděpodobnost se bude snižovat.
Potřebujete víc částic pohromadě,
aby se reakce mohla uskutečnit.
To platí pro všechny částice zde.
Vše jsem ale odvodil od faktu,
že dopředná reakce se má rovnat 
nějaké konstantě krát zpětná reakce.
Tedy jejich rychlosti se mají rovnat.
Ale pokud počítáme pravděpodobnost, 
máme tu konstantu.
Každopádně doufám, 
že jsem vás moc nezmátl.
Chtěl jsem ukázat, že toto není 
jen nějaká vymyšlená rovnice.
Ve skutečnosti vychází z faktu, 
že čím je vyšší koncentrace,
tím je vyšší pravděpodobnost, 
že do sebe budou molekuly narážet.

Chinese: 
這機率和正反應速率的機率
成比例
因爲V的濃度越高
存在V分子的機率就越大
雖然… 如果你需要更多的粒子
你就需要
再乘以幾次濃度
因爲達到需要的機率會減小
因爲反應發生
需要存在更多的粒子
同理可得這些
這些都是由
正反應速率等於某個常數乘以
逆反應速率導出的
或者說 它們的反應速率要一致
但是當你真正開始計算機率的時候
這裡就會出現一個常數
無論怎樣 希望我沒有把你講糊塗了
我就是想讓你知道
這個不是胡亂編出來的方程
我認爲 它確實
是由
濃度越高
分子相互碰撞的機率就越大
這一事實導出的

Thai: 
จริงๆ แล้วนี่เป็นการคำนวณความน่าจะเป็น
นี่เป็นความน่าจะเป็นของปฏิกิริยาไปข้างหน้า
แปรผันตรงกับนี่
เพราะถ้าเรามีความเข้มข้นของ V มากขึ้น เราจะ
มีความน่าจะเป็นที่จะหามันเจอสูงขึ้น
และถ้าคุณต้องการพวกมันหลายโมเลกุล คุณจะต้อง
คูณความเข้มข้นของมันไปเรื่อยๆ
เพราะความน่าจะเป็นจะลดลง
เพราะคุณต้องการพวกมันมากขึ้น เพื่อให้
ปฏิกิริยาเกิดได้
เช่นเดียวกันกับตรงนี้
แต่ทั้งหมดที่พิสูจน์มานี้ คือ ปฏิกิริยาไปข้างหน้า
ควรจะเท่ากับค่าคงที่ค่าหนึ่ง
คูณกับปฏิกิริยาย้อนกลับ
หรือจริงๆ แล้ว อัตราทั้งสองควรจะเท่ากัน แต่เมื่อ
คุณคำนวณความน่าจะเป็นจริงๆ แล้ว คุณจะได้
ค่าคงที่ตรงนั้น
ยังไงก็หวังว่าผมไม่ได้ทำให้คุณสับสน แต่ผมแค่อยาก
ให้คุณเห็นว่าสมการนี้ไม่ได้มามั่วๆ
มันมาจากความเป็นจริงที่ว่า
ยิ่งความเข้มข้นสูง จะทำให้ความน่าจะเป็น
ที่จะพบโมเลกุลชนกัน
เพิ่มมากยิ่งขึ้น

English: 
These are really calculating the
probabilities of finding--
this is the forward reaction
rate probabilities
proportional to this.
Because the more V concentration
you have, the
more likely you're
able to find it.
Although if you need more of
those particles around, you're
going to have to multiply that
concentration by each other,
because the probability's
going to get lower.
Because you need more of them
together in order for the
reaction to happen.
Same thing for everything
there.
But all this is derived from is
that the forward reaction
should be equal to
some constant
times the reverse reaction.
Or actually, their rates should
be equal, but then when
you actually calculate the
probability, you'll have a
constant in there.
Anyway, hopefully, I didn't
confuse you, but I just wanted
to give you that this isn't
just some random equation.
It really does, I think, come
from the reality that the
higher the concentration you
have, the more the probability
you have of the actual
molecules
bumping into each other.

English: 
-- this is the forward reaction rate probabilities
proportional to this.
Because the more V concentration you have,
the more likely you're able to find it.
Although if you need more of those particles around,
you're going to have to multiply that
concentration by each other,
because the probability's going to get lower.
Because you need more of them together
in order for the reaction to happen.
Same thing for everything there.
But all this is derived from is
that the forward reaction should be equal to
some constant times the reverse reaction.
Or actually, their rates should be equal,
but then when you actually calculate the probability,
you'll have a constant in there.
Anyway, hopefully, I didn't confuse you,
but I just wanted to give you that
this isn't just some random equation.
It really does, I think,
come from the reality that
the higher the concentration you have,
the more the probability you have
of the actual molecules bumping into each other.

Chinese: 
这概率和正反应速率的概率
成比例
因为V的浓度越高
存在V分子的概率就越大
虽然… 如果你需要更多的粒子
你就需要
再乘以几次浓度
因为达到需要的概率会减小
因为反应发生
需要存在更多的粒子
同理可得这些
这些都是由
正反应速率等于某个常数乘以
逆反应速率导出的
或者说 它们的反应速率要一致
但是当你真正开始计算概率的时候
这里就会出现一个常数
无论怎样 希望我没有把你讲糊涂了
我就是想让你知道
这个不是胡乱编出来的方程
我认为 它确实
是由
浓度越高
分子相互碰撞的概率就越大
这一事实导出的

Korean: 
이것은 확률을 계산한 것입니다
이것이 정반응 속도입니다
정반응 속도에 비례하는 양이죠
V가 더 많이 있을수록
찾을 확률이 높으니까요
분자가 더 많이 필요하다면
확률들을 서로 곱합니다
확률이 더 낮아지겠죠
반응이 일어나기 위해
많은 개수의 분자가 필요하니까요
분모에서도 똑같습니다
이것은 전부 정반응의 양이
어떤 상수에다
역반응의 양과 같다는 것에서 나옵니다
사실은 반응 속도가 같은 것이죠
하지만 확률을 계산하면
상수가 나옵니다
다행히도 여러분을 
헷갈리게 하지는 않았네요
하지만 이것은 그냥
무작위로 나온 것이 아니고
실제로 분자의 농도가 높을수록
분자들이 서로
부딪힐 확률이
더 높다는 사실에서 나온 것입니다
