
Chinese: 
在《化学速成课》里，我们已经学习了很多有关碳的知识
但我并没有说明，为什么我将其放在这样一个重要的位置
目前为止，我们还只说了碳链
尽管碳链很棒，但还不以让碳能够赢得
如此高的地位
不过对于碳原子，它们可以做的事远不止构成碳链
有时，他们组成环，化学家们也称之为
“循环结构”
当这个环有着
数量和位置都正确的双键时
它们开始表现得不可思议且令人惊奇
含有这种结构的化合物被称作芳香族化合物
就像字面上说的一样，他们拥有香味，他们闻起来很好
紫苏、香草、丁香、茴香脑、柠檬、肉桂
当我们闻这些东西时
正是这些拥有碳环的芳香族化合物
吸附在我们鼻子里的感受器上，告诉我们的大脑
“我的天哪，附近有好吃的东西！”
当然，樟脑丸和啫喱水
还有其他很多东西也属于芳香族，虽然他们闻起来并不好……
但如果你闻过香草，吃过药，穿过衣服
或是享受过佳肴
你应该对芳香族化合物有经验上的认识了，至少是部分的认识

English: 
We've talked up carbon quite a bit here on
Crash Course Chemistry,
but we really haven't justified the lofty
position I put it in.
Just chains so far and while chains are good, they're not enough reason on their own for this high level of esteem.
But carbon atoms, they do more than just form
chains.
Sometimes, they form rings, or as chemists
call them: cyclic structures,
and if the rings have the right number and placement of double bonds they start acting weird and wonderful.
The compounds made from them are called aromatic,
literally because they have aromas, they can
smell amazing.
Basil, vanilla, cloves, tarragon, lemon, cinnamon.
When we smell these things, it's because aromatic
compounds, compounds with carbon rings,
are binding to receptors in our noses that
tell our brains "OMG tasty stuff nearby".
Of course, moth-balls and modelling glue and lots of other stuff are also aromatic and don't smell so good...
But if you've ever smelled an herb, taken
medicine, worn clothes or enjoyed a meal,
you probably owe that experience, at least
in part, to aromatic hydrocarbons.

Catalan: 
En aquest curs
hem parlat força del carboni,
però encara no hem justificat
la posició principal en que l'hem posat.
Fins ara tan sols ha fet cadenes,
i encara que les cadenes estan bé,
no són prou raó per a atorgar-li
un reconeixement tan destacat.
Però els àtoms de carboni
fan molt més que cadenes.
De vegades formen anells o, com en diuen
els químics, estructures cícliques.
I si els anells
tenen els dobles enllaços ben posats,
es comencen a comportar de formes
estranyes i maravelloses.
Els compostos que formen
s'anomenen aromàtics,
perquè produeixen aromes.
Poden tenir olors fantàstiques.
Aufàbrega, vainilla, clau,
estragó, llimona, canyella…
Quan sentim aquestes olors
és perquè uns compostos aromàtics,
compostos amb anells de carboni,
s'uneixen als receptors del nas
que diuen al cervell:
Redéu! Aquesta olor fa venir salivera!
Naturalment, la naftalina i la cola i altres
també són aromàtiques i no fan tan bona olor.
Però si mai heu olorat una herba,
pres una medicina, dut vestits o disfutat un àpat,
deveu l'experiència, en part,
als hidrocarburs aromàtics.

Arabic: 
لقد عظمنا من شأن الكربون كثيرًا
هنا في Crash Course Chemistry
لكننا لم نبرر المنزلة الرفيعة
التي منحناه إياها.
لم نتحدث سوى عن سلاسله حتى الآن،
وبينما أن السلاسل جميلة،
إلا أنها لوحدها
ليست سببًا كافٍ لتبرير كل هذا التبجيل.
لكن إنجازات ذرات الكربون
تتعدى مجرد تكوين السلاسل.
فهي أحيانًا تُشكل حلقاتًا،
أو تراكيب حلقية كما يدعوها الكيميائيون.
وإن امتلكت الحلقات العدد الصحيح
من الروابط المزدوجة في المواضع المناسبة،
تبدأ بالتصرف بغرابة وروعة.
تُدعى المركبات المصنوعة منها
مركبات أروماتية أو عطرية،
لأن الروائح تنبعث منها،
فيمكن أن تكون روائحها مذهلة.
الريحان والفانيلا والقرنفل
والطرخون والليمون والقرفة،
حين نشم هذه الأشياء،
يعود السبب إلى أن المركبات الأروماتية،
وهي مركبات تمتلك حلقات كربونية،
ترتبط بمستقبلات
موجودة في أنوفنا تقوم بإخبار أدمغتنا:
"يا إلهي، ثمة أشياء لذيذة في مكان قريب."
لكن بالطبع كرات العث والصمغ وأشياء أخرى عديدة
تُعد مركبات أروماتية لكن روائحها ليست طيبة.
لكن إن سبق وشممتم عشبة أو تناولتم دواءً
أو ارتديتم ملابسًا أو استمعتم بوجبة طعام،
فعلى الأغلب أنكم تدينون بذلك للهيدروكربونات
الأروماتية، بشكل جزئي على الأقل.

Spanish: 
Hemos hablado mucho sobre el carbono en Crash Course Chemistry,
Pero realmente no hemos justificado la alta posición en la que lo puse.
Las cadenas justas hasta ahora y mientras que las cadenas son buenas, no son razón suficiente en sus los propios para este alto nivel de estima
Pero los átomos de carbono, hacen más que formar cadenas.
A veces, forman anillos, o como llaman los químicos: estructuras cíclicas,
Y si los anillos tienen el número correcto y la colocación de enlaces dobles que comienzan a actuar extraño y maravilloso.
Los compuestos fabricados a partir de ellos se llaman aromáticos,
Literalmente porque tienen aromas, pueden oler increíble.
Albahaca, vainilla, clavo, estragón, limón, canela.
Cuando olemos estas cosas, es porque los compuestos aromáticos, los compuestos con anillos de carbono,
Se unen a receptores en nuestras narices que dicen a nuestros cerebros "Oh por Dios! cosas sabrosas de cerca".
Por supuesto, las bolas de polilla y el pegamento de modelado y un montón de otras cosas también son aromáticos y no huelen tan bien...
Pero si alguna vez has olido una hierba, tomado medicina, ropa usada o disfrutado de una comida,
Probablemente debes esa experiencia, al menos en parte, a los hidrocarburos aromáticos.

Catalan: 
Abans de parlar dels aromàtics,
ho farem de les estructures cícliques més simples,
els cicloalcans.
Reconeixeu la teminació "alcà",
per tant no hi haurà enllaços dobles, oi?
No es pot fer un anell amb un o dos carbonis,
per tant, el més simple serà el ciclopropà.
Però els enllaços en angles forçats
del ciclopropà triangular el fan molt fràgil.
Aquesta inestabilitat el fa molt reactiu,
i tendeix a fer una cadena.
Però a mesura que hi ha més carbonis,
l'anell és més estable.
El ciclobutà, amb 4,
encara és força inestable i reactiu.
Mentre que al ciclopentà
els enllaços ja són prou estables
perque tenen uns angles
semblants als del tetraedre.
Els angles dels enllaços al ciclohexà
son perfectes
per a què els orbitals tetraèdrics
se superposin sense tensions.
Els cicloalquens també comencen amb 3
i es fan més estables en augmentar els carbonis,
si bé els seus enllaços fan la molècula
plana en lloc de tetraèdrica.
Finalment, també hi ha cicloalquins,

English: 
[Theme Music]
But before we talk about aromatics, let's talk about the most basic cyclic structures, the cycloalkanes.
You recognize the -alkane ending there, so
there must be no double bonds, right?
And you can't make a ring with one or two carbons, so the simplest cyclic hydrocarbon must be cyclopropane.
But those tight bond angles of that triangular
cyclopropane make it very fragile.
This instability makes it highly reactive and it would much rather just be a straight chain.
But as more carbons join into the ring cyclic
structures get more stable.
Cyclobutane with its four carbon atoms is
still fairly unstable and reactive,
while in cyclopentane the bonds are even more
stable
because they form something close to those
tetrahedral bond angles,
while the angles in cyclohexane are basically perfect for the tetrahedral orbitals to overlap without strain.
Cycloalkenes also start at three carbons and
get increasingly stable as more are added,
though their double bonds make their molecules
plainer instead of tetrahedral.

Spanish: 
[Tema Musical]
Pero antes de hablar de aromáticos, hablemos de las estructuras cíclicas más básicas, los cicloalcanos.
Reconoces el -alcano que termina allí, así que no debe haber dobles enlaces, ¿verdad?
Y no se puede hacer un anillo con uno o dos carbonos, por lo que el hidrocarburo cíclico más simple debe ser el ciclopropano.
Pero esos estrechos ángulos de unión de ese ciclopropano triangular lo hacen muy frágil.
Esta inestabilidad hace que sea altamente reactivo y que sería mucho mejor simplemente ser una cadena recta.
Pero a medida que más carbones se unen en el anillo, las estructuras cíclicas se vuelven más estables.
El ciclobutano con sus cuatro átomos de carbono es todavía bastante inestable y reactivo,
Mientras que en ciclopentano los enlaces son aún más estables
Porque forman algo cercano a esos ángulos de enlace tetraédricos,
Mientras que los ángulos en ciclohexano son básicamente perfectos para que los orbitales tetraédricos se superpongan sin tensión.
Cicloalcenos también comienzan en tres carbonos y se establecen cada vez más a medida que se agregan más,
Aunque sus dobles enlaces hacen que sus moléculas sean más claras en lugar de tetraédricas.

Chinese: 
但在我们讨论芳香族之前
让我们先说说最基本的循环结构
——环烷烃
你应该注意到了这里的“烷”后缀
所以这里就肯定没有双键了，不是吗？
又因为你不能用一或二个碳构成一个环
所以最简单的环烃就自然是环丙烷
但在三角形的环丙烷中，化学键之间的键角较小
这种不稳定性使它十分活泼
并且更趋向于变为一条直链
但当更多的碳加入这个环时
环状结构会变得更加稳定
有着四个碳原子的环丁烷
依旧不稳定，性质很活泼
而环戊烷中的键就稳定多了
因为它的键角和正四面体结构的键角相近
而环己烷中的键角几乎是完美的
因为它使得碳原子的杂化轨道几乎不用改变其天然的键角
环烯烃也是从三个碳原子开始
随着碳原子数目的增多逐渐变得稳定
不过它们的双键迫使他们的分子呈平面形

Arabic: 
لكن قبل أن نتحدث عن الأروماتيات، لنتحدث عن
أبسط التراكيب الحلقية، وهي الألكانات الحلقية.
تلاحظون وجود كلمة "ألكان" في المصطلح،
لذا من الأكيد أنه لا توجد روابط مزدوجة، صحيح؟
ولا يمكن تشكيل حلقة من ذرة أو ذرتين كربون،
لذا لا بد أن أبسط هيدروكربون حلقي
هو البروبان الحلقي.
لكن زوايا الرابطة الحادة هذه
للبروبان الحلقي الثلاثي تجعله ضعيفًا جدًا.
يجعله عدم الاستقرار هذا تفاعلي جدًا،
ويفضّل أن يكون سلسلة مستقيمة.
لكن بازدياد عدد ذرات الكربون التي تنضم إلى
الحلقة، تصبح التراكيب الحلقية أكثر استقرارًا.
لا يزال البوتان الحلقي غير مستقر ومتفاعل
بعض الشيء بوجود أربع ذرات كربون.
لكن الروابط في البنتان الحلقي مستقرة أكثر
لأنها تشكل شيئاً
شبيهًا بزوايا الرابطة رباعية السطوح.
بينما تكون زوايا الرابطة في الهكسان الحلقي
مثالية للمدارات رباعية السطوح
لتتداخل من دون توتر.
تبدأ الألكينات الحلقية بثلاث ذرات كربون أيضًا
ويزيد استقرارها بازدياد ذرات الكربون المضافة.
إلا أن روابطها المزدوجة تجعل جزيئاتها
مسطحة أكثر وليس رباعية السطوح.
وأخيرًا، إن الألكاينات الحلقية موجودة بالفعل،

Chinese: 
最后，环炔烃是存在的，但它们极难形成
因为叁键是直线型的，所以它讨厌被弯曲成环状
这就是为什么简单的环炔烃都拥有八个碳
当然，可以有各种各样的东西
串接在这些环上，而它们的命名规则
则和直链基本一样
举个例子：某个碳环拥有五个碳原子和一个双键
所以它是一个环戊烯
它有两条支链，一个乙基和一个甲基
我们按照字母表顺序在名字里列出它们
然后我们用数字标出环上碳原子的位置
使得支链和双键
连接在数字尽量小的碳上
如果我们从双键开始逆时针数
我们会得到两条支链在 2 号位和 5 号位
但如果我们从双键开始顺时针数
支链在 1 号位和 3 号位
所以，这是个 1-乙基-3-甲基-1-环戊烯
但因为它只有一个双键
而且双键在 1 号位上
——当然它的另一端接在 2 号碳上
所以我们简称它为 1-乙基-3-甲基环戊烯
顺便说下，所有的有机物特征基团
包括双键、叁键
以及主链上连接的各种支链

Arabic: 
لكن تشكيلها صعب جدًا لأن الرابطة الثلاثية
تُعد خطية، لذا تأبى أن تُحنى لتشكل حلقات،
ولهذا يمتلك أبسط ألكاين حلقي
ثماني ذرات كربون.
يمكن بالطبع أن تتشعب
أشياء عديدة من هذه الحلقات،
وتُكتب أسماؤها بالطريقة نفسها
التي تُكتب بها أسماء السلاسل المستقيمة تقريبًا.
فعلى سبيل المثال، تمتلك هذه الحلقة خمس ذرات
كربون في رابطة مزدوجة، لذا إنها بينتين حلقي.
تمتلك تشعبين: مجموعة إيثيل ومجموعة ميثيل،
ونقوم بتعديدهما في الاسم
بحسب الترتيب الأبجدي باللغة الإنجليزية.
ونرقّم ذرات الكربون في الحلقة
بحيث تُعين أصغر أرقام ممكنة
للتشعبين وللرابطة المزدوجة.
إن قمنا بالترقيم بعكس اتجاه عقارب الساعة
ابتداءً بالرابطة المزدوجة،
سيكون التشعبان في المنزلتين 2 و5.
لكن إن قمنا بالترقيم باتجاه عقارب الساعة
ابتداءً بالرابطة المزدوجة،
سيكون التشعبان في المنزلتين 1 و3.
لذا لا بد أنه:
1ethyl-3-methylcyclopent-1-ene.
لكن بما أن هناك رابطة مزدوجة واحدة فقط،
وهي موجودة في الموقع الأول،
فإن رقم 1 الثاني يتم حذفه باعتبار أنه مفهوم.
لذا نسميه ببساطة
1ethyl-3-methylcyclopentene.
جميع الأجزاء المحدِدة لجزيء عضوي
وهي الروابط المزدوجة والثلاثية، وسلاسل
الكربون التي تتفرع من السلسلة الرئيسية،

Spanish: 
En realidad, los cicloalquinos existen, pero son muy difíciles de formar porque el triple enlace es lineal,
Así que odia doblar en anillos, y ése es porqué el cycloalkyne más simple tiene ocho carbones.
Por supuesto, estos anillos pueden tener todo tipo de cosas de cuerda fuera de ellos
Y sus nombres funcionan casi exactamente del mismo modo que las cadenas rectas.
Ejemplo: Este anillo tiene cinco átomos de carbono y un doble enlace, por lo que es un ciclopenteno.
Tiene dos ramas, un grupo etilo y un grupo metilo.
Los enumeramos en orden alfabético en el nombre.
Y los números de los carbonos en el anillo por lo que obtener el menor número posible en las ramas y en el doble enlace.
Si numeramos en sentido contrario a las agujas del reloj desde el principio del doble enlace, obtenemos las ramas en las posiciones 2 y 5,
Pero si nos numeramos en el sentido de las agujas del reloj a partir del doble enlace las ramas están en las posiciones 1 y 3.
Por lo tanto, esto debe ser 1-etil-3-metilciclopent-1-eno.
Pero puesto que es solamente un doble enlace y está en la primera posición,
La segunda es a menudo omitida como entendida.
Así que simplemente lo llamamos 1-Etil-3-metilciclopenteno.
A propósito, todas las partes identificadoras de una molécula orgánica,
Los enlaces dobles y triples, las cadenas de carbono que se ramifican en la cadena principal,

English: 
Finally, cycloalkynes do exist, but they are crazy hard to form because the triple bond is linear,
so it hates bending into rings, and that is
why the simplest cycloalkyne has eight carbons.
Of course these rings can have all sorts of
things stringing off of them
and their names work almost exactly the same
way as straight chains do.
Example: This ring has five carbon atoms and
a double bond, so it's a cyclopentene.
It has two branches, an ethyl group and a
methyl group.
We list these in alphabetical order in the
name.
And we number the carbons in the ring so we get the lowest possible numbers on the branches and on the double bond.
If we number counterclockwise from the beginning of the double bond, we get the branches at the 2 and 5 positions,
but if we number clockwise from the double
bond the branches are at the 1 and 3 positions.
So, this must be 1-Ethyl-3-methylcyclopent-1-ene.
But since it's only one double bond and it's
in the first position,
the second one is often left out as being
understood.
So we simply call it 1-Ethyl-3-methylcyclopentene.
Incidentally all of the identifying parts
of an organic molecule,
the double and triple bonds, the carbon chains
that branch off the main chain,

Catalan: 
però són molt difícils de formar
perquè el triple enllaç és lineal i odia corbar-se.
Per això, el més senzill té vuit carbonis.
Els anells poden dur
tota mena de coses penjant,
i els noms es fan quasi exactament
com a les cadenes.
Per exemple, aquest anell té 5 carbonis
i un doble enllaç. És un ciclopèntè.
Té dos radicals, un grup metil i un etil,
que posarem en ordre alfabètic.
I numerarem els carbonis de l'anell
de manera que els nombres dels radicals
i el doble enllaç sigui els més baixos possibles.
Si numerem en sentit antihorari
començant pel doble enllaç,
tindrem els radicals al 2 i el 5,
Però si els numerem en sentit horari,
els radicals són a l'1 i el 3.
Per tant, serà 1-etil, 3-metilciclopent-1-è
Però com que hi ha
un sol doble enllaç i és al lloc 1,
sovint se'n sobreentén la posició
i s'anomena simplement
1-etil, 3-metilciclopentè.
Totes les parts característiques
d'una molècula orgànica,
els dobles o triples enllaços,
els radicals que pengen…

Catalan: 
totes s'anomenen substituents,
perquè substitueixen àtoms d'hidrogen.
Fins ara sols hem vist
els hidrocarburs cíclics.
Què passa amb els aromàtics?
En què es diferencien?
Aquí és on el carboni comença a fer una
de les seves dances espectaculars.
Els hidrocarburs cíclics
amb estructures ressonants.
Això es posa interessant,
i per interessant vull dir, "Quèee?"
La ressonància es produeix
quan els electrons es distribuiexen
de manera que no es poden representar
amb una estructura de Lewis.
És una limitació de les eines que tenim
per a representar la complexitat de la realitat.
Una estructura ressonant real
és un promig de totes les possibles
estructures que podem dibuixar.
L'hidrocarbur aromàtic més senzill
i abundant és el benzè, C6H6.
És el que dóna a la gasolina
la seva olor penetrant.
Conté tres enllaços dobles i, per tant,
cada carboni té quatre enllaços.
Normalment escrivim les estructures
orgàniques sense els hidrogens,
per tal de simplificar les coses.
I sovint, tampoc posem els carbonis.
S'entén que cada angle és un carboni.
I com que cada carboni té quatre enllaços,

English: 
those are called substituents because they
substitute for hydrogen atoms.
So far we've just been looking at the cyclic
hydrocarbons, so what's up with the aromatics?
How are they different?
Well this is one of the times when carbon
starts doing some of its spectacular dances.
Cyclic hydrocarbons that contain resonant
structures.
Things are getting interesting, and by interesting,
I mean--what?
Resonance occurs when electrons are distributed
around the molecule
in a way that makes it impossible to draw
with a single Lewis structure.
It's a limitation of our tools to represent
this beauty and complexity of reality.
In a resonance structure, the real world structure
of a molecule is essentially
an average of all the possible structures
that we can draw.
The simplest aromatic hydrocarbon (and one
of the most common) is benzene (C6H6).
It's the pungent compound that gives gasoline
its strong sweet smell.
It contains 3 double bonds, so that each carbon
has a total of 4 bonds.
We normally write this and other organic structures without the hydrogens in order to simplify things,
and we often don't even write the c's for
the carbons.
Every corner is assumed to be a carbon atom,
and since we know carbon needs four bonds,

Arabic: 
تُدعى مستبدلات،
لأنها تعمل كبديلات لذرات الهيدروجين.
لغاية الآن، كنا نتحدث
عن الهيدروكربونات الحلقية فقط.
إذن، ما قصة الأروماتيات؟ كيف تختلف عنها؟
هذا أحد الأوقات
التي يُتحفنا فيها الكربون بحركاته المذهلة.
هيدروكربونات حلقية تحتوي على تراكيب رنين.
بدأت الأمور تصبح مشوقة،
وبقولي "مشوقة" أعني "ماذا؟"
يحدث الرنين
حين يتم توزيع الإلكترونات حول الجزيء
بطريقة تجعل رسمه بتركيب لويس واحد
أمرًا مستحيلاً.
إنه عجز أدواتنا
عن تمثيل الجمال والتعقيد للحقيقة.
في تركيب رنين، يكون التركيب الحقيقي لجزء ما
متوسط جميع التراكيب الممكنة
التي يمكننا رسمها بشكل أساسي.
أبسط هيدروكربون أروماتي
وأحد أكثرها انتشارًا هو البنزين، C6H6.
إنه المركب حاد الرائحة
الذي يمنح الغازولين رائحته القوية والجميلة.
يحتوي على ثلاث روابط مزدوجة،
لذا تمتلك كل ذرة كربون أربع روابط.
عادة ما نكتبه هو وتراكيب عضوية أخرى
من دون ذرات الهيدروجين،
من أجل تبسيط الأمور.
ولا نكتب حرف C للدلالة
على ذرات الكربون في العادة.
يتم افتراض أن كل زاوية هي ذرة كربون،
وبما أننا نعلم
أن الكربون يحتاج إلى أربع روابط،

Spanish: 
Se llaman sustituyentes porque sustituyen a los átomos de hidrógeno.
Hasta ahora sólo hemos estado mirando los hidrocarburos cíclicos, así que ¿qué pasa con los aromáticos?
¿En qué se diferencian?
Bueno, este es uno de los momentos en que el carbono comienza a hacer algunas de sus "danzas" espectaculares.
Hidrocarburos cíclicos que contienen estructuras resonantes.
Las cosas se están poniendo interesantes, y por interesante, quiero decir - ¿qué?
La resonancia ocurre cuando los electrones se distribuyen alrededor de la molécula
De una manera que hace imposible dibujar con una sola estructura de Lewis.
Es una limitación de nuestras herramientas para representar esta belleza y complejidad de la realidad.
En una estructura de resonancia, la estructura del mundo real de una molécula es esencialmente
Un promedio de todas las estructuras posibles que podemos dibujar.
El hidrocarburo aromático más simple (y uno de los más comunes) es el benceno (C6H6).
Es el compuesto picante que da a la gasolina su fuerte olor dulce.
Contiene 3 enlaces dobles, de modo que cada carbono tiene un total de 4 enlaces.
Normalmente escribimos esto y otras estructuras orgánicas sin los hidrógenos con el fin de simplificar las cosas,
Ya menudo ni siquiera escribimos los -c- para los carbonos.
Cada rincón se supone que es un átomo de carbono, y como sabemos que el carbono necesita cuatro enlaces,

Chinese: 
也都被称作取代基
因为他们取代了氢原子
到目前为止我们只说了环烃
那芳香烃又是什么呢？它们存在哪些区别呢？
好的，现在就是碳展现出它惊人舞姿的瞬间
——芳香烃是拥有着共振结构的环烃
事情变得越来越有趣了
不过——什么？
当电子在分子周围的分布，不满足不符合路易斯结构时
就会发生共振
受到观察工具的限制
我们难以展示出它美丽而复杂的实际结构
具有共振结构的分子，其真实结构
是所有可能结构的平均情况
最简单（也是最平常）的芳香烃
是苯（C6H6）
它是一种拥有刺激性气味的化合物
汽油中浓重的味道就是它发出的
它拥有三个双键
每个碳形成四条键
为了简化书写，我们一般将它和其他有机物所含的氢省略不写
我们一般也不把碳原子写出来
而用一个拐角来表示一个碳原子
因为我们知道每个碳原子需要形成四条键

Spanish: 
Es fácil averiguar dónde pertenecen los hidrógenos, incluso cuando no están escritos.
Aquí está la cosa sin embargo..
Esos doble enlaces podrían estar tan fácilmente en estas posiciones y están en esas posiciones - algo así.
Recuerde que hay dos tipos de bonos en bonos dobles.
Hay esos enlaces sigma que suceden linealmente,
Y luego hay esos p - orbitales que se pegan por encima y por debajo del plano de la molécula.
Los p-orbitales en un compuesto aromático se fusionan todos juntos en un anillo
Que se extiende por encima y por debajo de toda la molécula.
Es una distribución de electrones que es como una dona encima y debajo de una molécula, es extremadamente estable.
En general, los bonos están en ambos lugares por lo que la estructura real es esencialmente un promedio
De las dos estructuras de Lewis capaces de extraer.
Eso es resonancia, es la realidad nos empuja en la nariz y diciendo:
"Oh, pensaste que eras tan inteligente con tus estructuras de Lewis, pero en esta situación, son inútiles".
Para demostrar que los enlaces dobles no están en ningún lugar específico, a menudo sólo mostramos la estructura con un círculo en el centro
Lo que significa que los dobles enlaces se promedian en un anillo en todo el grupo benceno.
Técnicamente, el número de enlaces entre cada par de carbonos se define como 1,5.

Arabic: 
فمن السهل معرفة أين توجد ذرات الهيدروجين،
حتى إن لم يتم كتابتها.
لكن إليكم المشكلة. يمكن أن تكون
الروابط المزدوجة في هذه الأماكن بسهولة،
وهي موجودة فعلاً في هذه الأماكن... بعض الشيء.
تذكروا أن هناك نوعين من الروابط
في الروابط المزدوجة.
هناك روابط سيغما والتي تتشكل خطيًا،
وهناك مدارات p
الناتئة في أعلى وأسفل مستوى الجزيء.
مدارات p
في مركب أروماتي تندمج معًا على شكل حلقة
تمتد فوق وأسفل الجزيء بأكمله.
إنه توزيع إلكترونات يشبه كعكة محلاة
موجودة فوق وأسفل الجزيء.
إنه مستقر كثيرًا.
بصورة شاملة،
تتواجد الروابط في كلا المكانين،
لذا يكون التركيب الحقيقي في أساسه
عبارة عن متوسط تركيبي لويس يمكن رسمهما.
هذا هو الرنين، إنه كأن يلكزنا الواقع ليقول:
"ظننتم أنكم أذكياء جدًا مع تراكيب لويس،
لكن في هذه الحالة، إنها بلا فائدة."
ولإظهار عدم وجود
الروابط المزدوجة في مكان معين،
نقوم عادة برسم التركيب بوجود دائرة في منتصفه،
للدلالة على أن الروابط المزدوجة موزعة
في حلقة في جميع أنحاء مجموعة البنزين.
عمليًا، يتم تعريف عدد الروابط
بين كل زوج من ذرات الكربون على أنه 1،5.

English: 
it's easy to figure out where the hydrogens
belong even when they are not written.
Here's the thing though.
Those double bonds could just as easily be in these positions and they are in those positions -- sort of.
Remember there are two types of bonds in double
bonds.
There's those sigma bonds that happen linearly,
and then there's those p-orbitals that stick
up above and below the plane of the molecule.
Those p-orbitals in an aromatic compound all
merge together in a ring
that stretches above and below the whole molecule.
It's a distribution of electrons that's like a donut on top of and below a molecule-it's extremely stable.
Overall, the bonds are in both places so the
actual structure is essentially an average
of the two draw-able Lewis structures.
That's resonance, it's reality poking us in
the nose and saying,
"oh you thought you were so clever with your Lewis structures, but in this situation, they are useless."
To show that the double bonds aren't in any specific place, we often just show the structure with a circle in the middle
signifying that the double bonds are averaged
in a ring throughout the benzene group.
Technically the number of bonds between each
pair of carbons is defined as 1.5.

Chinese: 
所以找出氢原子的位置就变得很简单
即使它们并没有被写出来
不过对于苯来说
这些双键可以存在于在这些位置上
也可以很容易地存在于这些位置上
你应该还记得双键中有两种形式的键
一种是直线型的σ键
另一种是π键
它们存在于分子平面之上和之下
而芳香族化合物中的π键全部聚合
形成了两个存在于分子之上和之下的环
这种电子排布
就像分子平面之上和之下各有一个甜甜圈一样
这种结构非常稳定
所以整体上说，这两个地方其实都存在化学键
因此其实际的结构实际上是
两种可画出的路易斯式结构的平均效果
这就是共振现象
这个真相戳了我们的鼻子，对我们说：
“你以为学会了路易斯结构你就变得聪明了
但在这种情况下，它们是没用的。”
为了表示双键并不存在于任何一个特殊位置
我们通常在中间画个圆环来表示它
说明两种情况下双键的平均效果是一个环状键
精确地说，相邻碳原子间成键的数目
为 1.5

Catalan: 
és fàcil deduir els hidrogens
encara que no estiguin escrits.
L'important és que els enllaços dobles
poden estar en aquestes dues posicións,
i hi són… més o menys.
Recordem que en un enllaç doble
hi ha dues menes d'enllaços:
els sigma, que són linears,
i els dels orbitals p que estan
per sobre i per sota de la molècula.
En un compost aromàtic,
aquests orbitals p es fonen en un anell
que s'extén
per sobre i per sota de la molècula.
Són com un parell de donuts posats
sobre i sota de la molècula,
i és molt estable.
En conjunt, els enllaços són als dos llocs
i la seva estructura és un promig
de les dues estructures de Lewis possibles.
Això és la ressonància. És la realitat 
que ens toca els nassos tot dient:
"Us creieu molt espavilats
amb les vostres estructures de Lewis, oi?
Doncs aquí no serveixen de rès!"
Per indicar que no estan a un lloc concret,
es representen amb un cercle al mig
per indicar que els enllaços dobles
es combinen per tota la molècula.
Tècnicament, entre cada carboni
hi ha un enllaç 1,5.

Arabic: 
أي أنها ليست رابطة مزدوجة
بل رابطة ونصف.
يمكن أن تمتلك الأروماتيات
شتى أنواع المستبدلات،
ويشبه نظام تسميتها نظام تسمية
المركبات الحلقية الأخرى إلى حد كبير.
مثال آخر على هذا.
هذا هو جزيء بنزين وعليه مجموعتي ميثيل.
وكالعادة، نرقّم الحلقات
بحيث تمتلك التشعبات أصغر أرقام ممكنة.
وفي هذه الحالة،
إن كانت إحدى مجموعتي الميثيل في منزلة 1،
تكون الثانية في منزلة 2.
لاحظوا أنه يمكن القيام بالترقيم هكذا.
لكن هذا غير مهم
طالما أن التشعبين يمتلكان أصغر رقم ممكن.
هذا يجعل اسم الجزيء 2،1 - دايميثيلبنزين.
والآن إن استبدلتم مجموعتي الميثيل
بمجموعتين أخريين أكثر تعقيدًا قليلاً،
فستحصلون حينها
على حمض أسيتيل ساليسيليك، وهو الأسبرين.
يمكن استخدام الحلقات الأروماتية
بالعكس أيضًا كمستبدلات على الهيدروكربونات.
انظروا إلى هذا الجزيء، إنه هيكسان
وحلقة بنزين مرتبطة بذرة الكربون رقم 2.
عندما يتم استخدام البنزين كمُلحق،
نسميه مجموعة فينيل،
لذا يُدعى هذا 2 - فينيلهيكسان.
هذا غير مهم.
لكن ما يهم هو أنه ليس مجموعة بنزيل.
لماذا؟
كان العبقري الإنجليزي مايكل فاراداي
هو أول من يفصل البنزين في عام 1825
من الغاز المُستخدم في المصابيح، وتكريمًا لهذا،

English: 
It's not a double bond, it's a one-and-a-half
bond.
Now aromatics can have all sorts of substituents
as well,
and the naming system is pretty much the same
as with other cyclics.
Another example: So this is a benzene with
two methyl groups on it.
As always, we number the rings so that the
branches have the smallest possible numbers.
In this case, if one of the methyl is in the
1 position, the other is in position 2.
Note that the numbering can also be done like
this,
but it doesn't matter as long as the branches
are at the lowest possible numbers.
That makes this molecule 1, 2-dimethylbenzene.
Now if you swap the methyls out for a couple
of other slightly more complicated groups,
then you get acetylsalicylic acid, or aspirin.
Aromatic rings can be used the other way around
too, as substituents on dihydrocarbons.
Consider this molecule, a hexane with a benzene
ring attached to carbon number 2.
When benzene is used as an attachment, we
call it a phenyl group, so this is 2-phenylhexane.
Or 2-phenylhexane. [Different pronunciation]
It doesn't matter.
What's important is that it is not a benzyl
group. Why?
Well, it was English genius Michael Faraday who first isolated benzene in 1825 from the gas used in lamps.

Catalan: 
No és un enllaç doble, és un enllaç i mig.
Els aromàtics poden tenir tota mena de substituents
i s'anomenen com la resta de cíclics.
Un altre exemple.
Això és un benzè amb dos grups metil.
Com sempre, numerarem l'anell de la manera
que doni els nombres més baixos.
En aquest cas, si un metil és en posició 1,
l'altre estarà en posició 2.
Fixeu-vos que també es poden numerar així!
Però tant fa mentre la posició dels radicals
tingui els nombres més baixos.
Serà, doncs, un 1,2-dimetilbenzè.
Ara, si canviem els metils
per un parell de grups més complicats,
tenim l'àcid acetilsalicílic o aspirina.
Els anells aromàtics també poden ser
substituents en una cadena hidrocarbonada.
Aquesta molècula és un hexà
amb un anell benzènic al carboni 2.
Quan el benzè és un substituent,
l'anomenem un fenil o grup fenil.
Per tant, això és un 2-fenilhexà
o 2-fenelhexà, tant és
El que importa és que
no és un grup benzil.
Per què?
El primer que va aïllar el benzè
va ser Michael Faraday al 1825
a partir del gas d'il·luminació,
i en honor a això,

Spanish: 
No es un doble enlace, es un vínculo de una y media.
Ahora los aromáticos pueden tener todo tipo de sustituyentes también,
Y el sistema de nombres es prácticamente el mismo que con otros ciclos.
Otro ejemplo: Así que esto es un benceno con dos grupos de metilo en él.
Como siempre, numeramos los anillos para que las ramas tengan los números más pequeños posibles.
En este caso, si uno de los metilo está en la posición 1, el otro está en la posición 2.
Tenga en cuenta que la numeración también se puede hacer de esta manera,
Pero no importa mientras las ramas estén en los números más bajos posibles.
Esto hace que esta molécula 1, 2-dimetilbenceno
Ahora, si intercambia los metilo por un par de otros grupos ligeramente más complicados,
Entonces usted obtiene ácido acetilsalicílico, o aspirina.
Los anillos aromáticos se pueden utilizar al revés, como sustituyentes en los dihidrocarburos.
Considere esta molécula, un hexano con un anillo de benceno unido al carbono número 2.
Cuando el benceno se utiliza como uniones, lo llamamos un grupo fenilo, por lo que este es 2-fenilhexano.
O   2-fenilhexano. [Diferente pronunciación] No importa.
Lo importante es que no es un grupo bencílico. ¿Por qué?
Bueno, fue el genio inglés Michael Faraday quien primero aisló el benceno en 1825 del gas usado en las lámparas.

Chinese: 
它不是双键，它是个 1.5 键
芳香烃也可以接上各种取代基
命名规则也几乎同其它环状结构的分子一样
举个例子
这是一个有着两个甲基的苯
像之前一样，我们给环上的碳原子标号
以使支链存在于数字尽量小的位置
就像这样，如果一个甲基在 1 号位
那么另一个就在 2 号位
我们也可以这样数
不过都一样
只要支链都在数字最低的位置就可以了
所以这个分子是 1,2-二甲苯
现在如果你将甲基换成一些
其它的稍微更复杂点的基团
你就可以得到乙酰水杨酸或是阿司匹林
芳香烃环也可以另一种方式存在于分子之中
比如成为 -CH2- 的取代基
像这种分子
在 2 号碳上连着一个苯环的己烷
当苯被用作取代基时
我们叫它苯基
所以这是个 2-苯基己烷
记住我们不称苯基为“benzyl group”，为什么呢？
是这样的，1825年英国天才 迈克尔·法拉第
最早将苯从灯油中分离出来
为了纪念这件事

Catalan: 
el químic francès Auguste Laurent
va anomenar "Phène" els derivats del banzè,
del mot grec que vol dir "il·luminar".
Un detall molt tendre, però… de veritat??
Però per acabat de confondre-us del tot,
també existeixen els grups benzil.
Sön un grup fenil amb un grup metil unit.
Ara que ja sabem d'on ve el mot "fenil",
estic segur que glatiu
per saber d'on ve "benzè",
Per què el saber coses
és el vostre més gran desig, oi?
Ja ho suposava.
Doncs així és com va passar.
Al S.XV, quan el comerç d'espècies
dirigia l'economia global,
els comercianta àrabs
van dur a europa una resina
anomenada Luban Jawi o encens de Java,
útil per a perfums i medicines.
Naturalment, no venia de Java
sino de Sumatra,
però, com que el món era molt gran,
no els podem jutjar per confondre's.
Els italians van confondre
"lu"amb l'article "la",
i el van eliminar, quedant "banjava",
que els francesos
van convertir en "banjoin"
i, finalment,
els alemanys i anglesos en benzoin

Spanish: 
In honor of this, his French contemporary chemist Auguste Laurent started calling the derivatives of benzene "phene,"
Del griego "I illiminate". Es un gesto encantador, muy dulce, pero, como, en serio?
Pero sólo para asegurarse de que está, como, bueno y sólidamente confundido, los grupos de bencilo sí existen.
Son un grupo fenilo unido por un grupo metilo en lugar de directamente.
Así que ahora que sabemos de dónde viene la palabra "fenilo",
Apuesto a que sólo estás salivando con curiosidad, queriendo saber de dónde proviene el "benceno", porque,
Como, su deseo de saber cosas es más fuerte que cualquiera de sus otros deseos, ¿verdad?
Sí, lo pensé. Así que aquí es cómo sucedió.
En los años 1400, cuando el comercio de especias impulsó a la mayoría de la economía mundial,
Los comerciantes árabes vendían comerciantes europeos una resina usada en perfumes y medicina que llamaban
"Luban jawi" o "incienso de Java".
Por supuesto, no vino de Java, vino de Sumatra,
Pero el mundo era un lugar grande y complicado, así que no podemos culparlos por estar un poco confundidos.
El "lu" fue confundido por los italianos para el artículo definido "la", y por lo que fue eliminado, por lo que es "banjawa",
Y luego los franceses lo llamaron "banjoin", y finalmente el alemán y el inglés lo hicieron "benjuí".

English: 
In honor of this, his French contemporary chemist Auguste Laurent started calling the derivatives of benzene "phene,"
from the Greek "I illiminate." It's a lovely
gesture, very sweet, but, like, seriously?
But just to make sure you're, like, good and
solidly confused, benzyl groups do exist.
They're a phenyl group joined by a methyl
group instead of just directly.
So now that we know where the word "phenyl"
comes from,
I bet you're just salivating with curiosity, wanting to know where "benzene" comes from, because,
like, your desire to know things is stronger
than any of your other desires, right?
Yeah, I thought so.
So here's how it happened.
Back in the 1400s when the spice trade drove
the majority of the global economy,
Arabic traders sold European traders a resin
used in perfumes and medicine that they called
"luban jawi" or "incense of Java."
Of course, it didn't come from Java, it came
from Sumatra,
but the world was a big and complicated place so we can't really blame them for being a little bit confused.
The "lu" was mistaken by the Italians for the definite article "la", and so it was dropped, making it "banjawa,"
and then the French called it "banjoin," and eventually the German and English made it "benzoin."

Chinese: 
与他同时代的法国化学家 奥古斯特·罗朗
将苯和其衍生物称为“phene”
这个词来自希腊语中的“I illuminate”
这是个可爱的名称，但这真的够严肃吗？
不过，无论你是接受还是抵触
“benzyl groups”（苯甲基）其实是另外一个东西
它是一个苯基上连接一个甲基
取代掉原来的氢原子
现在你也知道了“苯甲基”这个词的由来
我打赌你一定好奇地流口水了
想要知道“苯”这个词的由来
因为你的求知欲
应该比其他的欲望要强，不是么？
起码我是这么觉得的
好了，事情是这样的
让我们回溯到 15 世纪初
那是个香料贸易占了全球大多数贸易额的时代
阿拉伯商人卖给了欧洲商人一种树脂
这种树脂被用于制造香料和药品
它被称为"luban jawi"(鲁班香)或"incense of Java"(爪哇香)
当然，这些树脂并不来自爪哇，它们来自苏门答腊
不过鉴于世界如此巨大和复杂
所以我们不应该因这一点小错而责怪他们
“lu”被意大利人误读为了“la”
将其变为了"banjawa"
后来法国人叫它"banjoin"
最后，德国人和英国人把它变成了“benzoin"

Arabic: 
بدأ معاصره عالم الكيمياء أوغست لورانت
بتسمية مشتقات البنزين فين أو phene،
وهي مشتقة من كلمة إغريقية تعني "أنا أنير".
هذه بادرة جميلة ولطيفة جدًا، لكن... بجدية؟
لكن لأتأكد من أنكم مشوشون تمامًا،
فإن مجموعات البنزيل موجودة فعلًا.
إنها مجموعة فينيل مرتبطة بمجموعة ميثيل
بدلاً من الطريقة المباشرة.
والآن بما أننا نعلم أصل كلمة فينيل،
أراهن أنكم متلهفون
وتريدون معرفة أصل البنزين،
لأن رغبتكم للمعرفة
أقوى من جميع رغباتكم الأخرى، صحيح؟
أجل، هذا ما ظننته. إذن، إليكم كيف حدث الأمر.
في القرن الخامس عشر حين كانت تجارة التوابل
تسيّر الجزء الأعظم من الاقتصاد العالمي،
قام التجار العرب
ببيع نوع من الراتنج للتجار الأوروبيين
كان يُستخدم في العطور والطب،
وكانوا يسمونه "لبّان جاوي" أو "بخور جاوة".
لكن لم يكن مصدره جزيرة جاوة بالطبع،
بل كان من سومطرة،
لكن كان العالم مكان كبير ومعقد،
لذا لا يمكننا لومهم على ارتباكهم.
ظن الإيطاليون خطأ
أن "لو" هي أداة التعريف "لا"،
لذا تم حذفها ما جعل الاسم بانجاوا،
ثم دعاه الفرنسيون بانجوين.
وفي النهاية،
جعله الألمان والإنجليز بنزوين.

Spanish: 
Esta es también, por cierto, la misma raíz que el nombre Bon Jovi (no es ...).
Cuando empezamos a hacer algo de química, encontramos que la mayoría de la benzoína estaba compuesta de un ácido,
Que los químicos nombraron el ácido benzoico, o el ácido del benjuí.
Entonces, un poco de química eliminó el ácido, creando lo que era claramente un alqueno, así que lo llamaron benceno,
Porque era un alqueno que era de la resina de benzoína.
¡La historia se esconde por todas partes! Y también lo es la química.
Ahora, el ácido benzoico es uno de los compuestos a base de benceno literalmente infinitos posibles.
Hay naphthalene, el ingrediente principal en mothballs.
Es básicamente dos anillos de benceno pegados juntos.
Y hay antraceno, con tres bencenos, que es probablemente el colorante que está haciendo sus blue jeans azul.
Y puede llegar a ser complicado loco todo el camino hasta el ácido húmico, un componente de la tierra.
Ahora usted puede ser que se esté preguntando cómo algo tan complicado como eso podría incluso llegar a ser.
Al igual que cualquier compuesto orgánico, aromáticos pueden experimentar toneladas de reacciones que producen todo tipo de moléculas.
Con mucho, las más simples y más comunes son las reacciones de sustitución en las que un sustituyente se sustituye por otro.
Como uno de los átomos de hidrógeno en un benceno podría cambiarse a un grupo propilo,

Catalan: 
De passada, també és l'origen de "Bon Jovi".
(no ho és!)
En analitzar-la,
van trobar que era composada principalment
per un àcid que van anomenar àcid benzoic
o àcid de benzoina.
Una reacció va trencar l'àcid
i en va resultar un alcà anomenat benzè
perquè era un alcà obtingut
de la resina benzoina.
La història s'amaga a tot arreu!
com la química!
L'àcid benzoic és un dels milers
de compostos derivats del benzè.
Hi ha el naftalè,
de les boles contra les arnes,
que és format per dos benzens units,
i l'antracè, amb tres benzens,
que serveix per a tenyir els texans.
I la cosa es pot complicar molt fins arribar
a l'àcid húmic, un component del sòl.
Us deveu preguntar com es pot produir
una cosa tan complicada.
Com tots els compostor orgànics,
els aromàtics poden experimentar moltes reaccions.
Les més senzilles i comuns
són les reaccions de substitució
en que un substituent
en substitueix un altre.
Un dels hidrogens del benzè
es pot substituir per un grup propil,

Chinese: 
顺便，这也是“ Bon Jovi”的同根词——开玩笑的
后来人们做一些化学实验时
发现几乎所有的这种香料都是由一种酸组成
它被化学家们称为苯甲酸或是安息香酸
后来，一个小小的化学反应去除了酸
创造出了一种明显的烯烃
所以他们将它命名为苯
因为这是一种由安息香树脂而来的烯烃
生活处处有历史！
化学中也不例外
苯甲酸是一种几乎有无穷种可能结构的
苯基化合物
这是萘
樟脑丸的主要成分
它总体上是由两个苯环连在一起构成的
这是蒽（并三苯），拥有三个苯环
它有可能是将你的牛仔裤染蓝的染料
苯基化合物可以变得极其复杂，比如这个腐殖酸
它是土壤的一种成分
这么复杂的东西是如何形成的？
就像其它的有机化合物
芳香族化合物可以参与很多的反应
生成各种各样的分子
到目前为止，最简单也是最平常的是取代反应
在这个反应中，一个取代基被另一个取代基所取代
就像苯上的一个氢原子被替换为
一个丙基

Arabic: 
وبالمناسبة، هذا الأصل نفسه لاسم بون جوفي.
هذا غير صحيح...
عندما بدأنا بإجراء تجارب كيميائية،
وجدنا أن معظم البنزوين يتكون من حمض
أطلق الكيميائيون عليه اسم حمض البنزويك
أو حمض البنزوين.
ثم تمت إزالة الحمض باستخدام الكيمياء،
فشكّل ذلك ألكين بكل وضوح، ولذا سُمي بنزين.
لأنه كان ألكينًا من راتنج البنزيون.
يختبأ التاريخ في كل مكان، وكذلك الكيمياء.
إن حمض البنزويك هو واحد من عدد لا حصر له
من المركبات الممكنة القائمة على البنزين.
هناك النفثالين،
وهو المكوّن الرئيسي لكرات العث،
وهو حلقتي بنزين ملتصقتين ببعضهما ببساطة.
وهناك أنثراسين يمتلك ثلاث حلقات بنزين، وهو
الصبغة التي تجعل بناطيلكم زرقاء على الأغلب.
ويمكن أن تصبح المركبات معقدة بشكل جنوني
حتى تصل إلى حمض الدبال، وهو مكوّن للتربة.
قد تتساءلون
كيف يمكن لشيء معقد كهذا أن يكون موجودًا حتى.
مثل أي مركب عضوي، يمكن أن تخضع الأروماتيات
لتفاعلات عديدة تنتج شتى أنواع الجزيئات.
وحتى الآن، إن أبسط التفاعلات
وأكثرها انتشارًا هي التفاعلات التبادلية،
حيث يتم فيها استبدال مستبدل بمستبدل آخر.
أي أنه يمكن أن يتم تغيير إحدى ذرات الهيدروجين
المرتبطة بالبنزين بمجموعة بروبيل،

English: 
This is also, by the way, the same root as
the name Bon Jovi (it's not...).
When we started doing some chemistry, we found
that most of benzoin was composed of an acid,
which chemists named benzoic acid, or acid
of benzoin.
Then, a little chemistry knocked the acid off, creating what was clearly an alkene, so they named it benzene,
because it was an alkene that was from the
benzoin resin.
History is hiding everywhere!
And so is chemistry.
Now benzoic acid is one of literally infinite
possible benzene-based compounds.
There's naphthalene, the main ingredient in
mothballs.
It's basically two benzene rings stuck together.
And there's anthracene, with three benzenes, which is probably the dye that's making your blue jeans blue.
And it can get crazy complicated all the way
up to humic acid, a component of soil.
Now you might be wondering how something so complicated as that could ever even come into being.
Like any organic compound, aromatics can undergo tons of reactions that produce all sorts of molecules.
By far the simplest and most common are substitution reactions in which one substituent is substituted for another.
Like one of the hydrogen atoms on a benzene
might be changed to a propyl group,

Catalan: 
i després un halògen, com el brom,
pot substituir el propil.
Aquests canvis modifiquen la molècula
però no son un gran canvi,
és com si us canviéssiu les sabates,
a menys que us en poseu
unes de molt estrafolàries.
Una altre reacció freqüent
és l'acoblament,
la unió de dos anells, i és semblant
a una reacció de substitució.
La única diferència és que el substituent
és un altre anell aromàtic
i normalment necessita un catalitzador.
Finalment, també hi ha la hidrogenàció,
que van comentar la setmana passada.
Afegir un hidrogen
per trencar l'enllaç doble.
Naturalment, això també destrueix
la ressonància
i el que en resulta ja no és
un compost aromàtic.
Naturalment, no hem explicat
totes les posibilitats,
però ja podeu veure que les molècules orgàniques
poden esdevenir molt grans i complexes,
integrant cadenes, estructures cícliques
i grups aromàtics en una única molècula.
Aquesta immensa varietat és el que
converteix els compostos orgànics
en la base de lainfinita varietat
de la vida a la terra.

Chinese: 
而卤素原子比如溴原子
也可以再把这个丙基替换掉
当然，这些替换改变了这个化合物
但这不会改变分子的主体，只是像换鞋一样
（除非你穿上了什么不可思议的鞋子）
另一个常见反应是缩合反应
——两个芳香族化合物的聚合反应
这个反应基本和取代反应一样
唯一的区别是它的取代基是
另一个芳香族化合物
这种反应一般需要催化剂
最后一种芳香族化合物的常见反应是加氢反应
这个反应我们上周提了一下
用加入氢原子的方式去除双键
它甚至能够把苯基中的环状键当做双键一样断开
从而彻底破坏苯基的共振结构
所以在加氢反应后，所有的芳香族化合物都将不复存在
很明显，我刚刚并没有说出所有的可能性
不过你已经可以看到
有机分子拥有变得特别大而复杂的潜力
甚至可以在同一个分子中同时含有直链，环状结构和苯基
正是因为有机化合物有着几乎无穷多种可能的结构
它才成为了地球上多种多样的生命的基础

English: 
or that a halogen might come in and replace
that propyl group with a bromine.
These changes alter the compound, of course, but it may not be that major a change, like changing your shoes.
(Unless you put on some really weird shoes.)
Another fairly common reaction of aromatic hydrocarbons is coupling, the joining of two aromatic structures,
and it basically works the same as a substitution
reaction.
The only difference is that the new substituent
is a another aromatic structure
and it typically requires some kind of catalyst.
A final common reaction of aromatics is hydrogenation,
which we talked about a little last week,
the addition of hydrogen atoms to remove double
bonds.
Now of course getting rid of even a single double bond in a phenyl group always destroys the resonance,
and thus it is no longer an aromatic compound
after hydrogenation.
Now obviously we haven't covered all the possibilities
here,
but you can already see that organic molecules have the potential to become extremely large and complex,
integrating straight chains, cyclic structures,
and aromatic groups in the same molecule.
This literally infinite variety is what makes organic compounds the basis for the infinite variety of life on Earth.

Spanish: 
O que un halógeno podría entrar y reemplazar ese grupo propilo con un bromo.
Estos cambios alteran el compuesto, por supuesto, pero puede no ser tan importante un cambio, como cambiar sus zapatos.
(A menos que te pongas unos zapatos realmente extraños.)
Otra reacción bastante común de los hidrocarburos aromáticos es el acoplamiento, la unión de dos estructuras aromáticas,
Y básicamente funciona igual que una reacción de sustitución.
La única diferencia es que el nuevo sustituyente es una otra estructura aromática
Y típicamente requiere algún tipo de catalizador.
Una última reacción común de los aromáticos es la hidrogenación, de la que hablamos un poco la semana pasada,
La adición de átomos de hidrógeno para eliminar los dobles enlaces.
Ahora, por supuesto, deshacerse de incluso un solo doble enlace en un grupo de fenilo siempre destruye la resonancia,
Y por lo tanto ya no es un compuesto aromático después de la hidrogenación.
Ahora obviamente no hemos cubierto todas las posibilidades aquí,
Pero ya se puede ver que las moléculas orgánicas tienen el potencial de convertirse en muy grandes y complejos,
Integrando cadenas rectas, estructuras cíclicas y grupos aromáticos en la misma molécula.
Esta variedad literalmente infinita es lo que hace que los compuestos orgánicos sean la base de la infinita variedad de vida en la Tierra.

Arabic: 
ثم قد يأتي هالوجين
ويستبدل مجموعة البروبيل بذرة برومين.
تعدّل هذه التغيرات المركب بالطبع،
لكن قد لا يكون ذلك التغير كبيرًا،
مثل أن تغيروا أحذيتكم.
إلا إن ارتديتم أحذية غريبة جدًا.
أحد التفاعلات الشائعة الأخرى
للهيدروكربونات الأروماتية هو الازدواج،
وهو اندماج تركيبين أروماتيين،
ويعمل فعليًا مثل التفاعل التبادلي،
لكن الفرق الوحيد هو أن المستبدل الجديد
هو تركيب أروماتي آخر،
ويتطلب في العادة محفز ما.
وآخر تفاعل شائع للأروماتيات هو الهدرجة،
وتحدثنا قليلاً عنه في الأسبوع الماضي،
وهو إضافة ذرات هيدروجين
لإزالة الروابط المزدوجة.
وبالطبع إن إزالة رابطة مزدوجة واحدة
في مجموعة فينيل تدمر الرنين دائمًا،
وبالتالي لا يعود المركب أروماتيًا
بعد الهدرجة.
من الواضح أننا لم نغطي جميع الاحتمالات هنا،
لكن يمكنكم منذ الآن ملاحظة أن الجزيئات
العضوية تمتلك القدرة لتصبح كبيرة ومعقدة جدًا،
فيمكنها أن تضم سلاسل مستقيمة وتراكيب حلقية
ومجموعات أروماتية في الجزيء نفسه.
هذا التنوع غير المحدود فعليًا
هو ما يجعل المركبات العضوية
أساس التنوع غير المحدود للحياة على الأرض.

Arabic: 
لذا سأترككم الآن مع بناطيلكم وصلصة الريحان
والأسبرين لتقدّروها على صعيد جديد
لم يكن ممكنًا قبل عشر دقائق فقط.
شكرًا لكم على مشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
إن انتبهتم، فقد تعلمتم عن تراكيب المركبات
العضوية الحلقية وكيفية تُسمى هي ومستبدلاتها.
وتعلمتم أيضًا
ما هو المركب الأروماتي وما هو الرنين
وكيفية تسمية الأروماتيات ومستبدلاتها.
وأخيرًا، لقد تعلمتم بعض التفاعلات
والاستخدامات الشائعة للمركبات الأروماتية.
كتبت أنا وإيدي غونزاليز هذه الحلقة،
وقام بلايك دي باستينو بتحريرها،
ومستشار الكيمياء هو الدكتور هايكو لانغنر.
قام نيكولاس جنكنز بتصويرها ومنتجتها وإخراجها.
ومايكل أراندا هو مشرف النص ومصمم الصوت أيضًا.
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Chinese: 
现在你应该对牛仔裤、罗勒酱、阿司匹林这些苯基化合物
有了更深层次的理解
而这仅仅在十分钟前还是不可能的
感谢收看本集化学速成班
如果你有认真听，你学会了
环状有机物的结构
以及它和它的取代物的命名规则
你还学到了什么是芳香族化合物
什么是共振结构
以及如何命名芳香族化合物和它们的取代物
最后，你学习了几种芳香族化合物的常见反应
本集的剧本作者是 Edi Gonzalez 和我自己
编辑是 Blake de Pastino
我们的化学顾问是 Heiko Langner 博士
我们的拍摄、编辑和导演都是 Nicholas Jenkins
剧本监制是 Michael Arandar
他同时也是我们的音响设计师
我们的动画团队是思想咖啡厅
翻译:  呆哥     校对: Zijie Zhu    审核：JING-TIME

English: 
So we'll leave you to jeans and basil pesto and aspirin now to appreciate them on a whole new level
that simply was not possible just ten minutes ago.
Meanwhile, thank you for watching this episode
of Crash Course Chemistry.
If you paid attention, you learned about the
structure of cyclic organic compounds
and how to name them and their substituents.
You also learned what an aromatic compound
is, what resonance is,
and how to name aromatics and their substituents.
And finally, you learned a few common reactions
and uses for aromatic compounds.
This episode was written by Edi Gonzalez and
myself.
It was edited by Blake de Pastino and the
chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed and edited then directed by
Nicholas Jenkins.
The script supervisor was Michael Aranda,
who is also our sound designer.
And the graphics team is Thought Cafe.

Catalan: 
Ara podeu apreciar
els texans, l'aufàbrega i l'aspirina
d'una manera
que us era impossible fa deu minuts.
Gràcies per veure aquest episodi
de Crash Course de química.
Si heu estat atents, heu apres com són
els compostos cíclics i com s'anomenen,
i els seus substituents.
També heu après què és un compost
aromàtic, què és la ressonància
i com anomenar els aromàtics
i els seus substituents.
I finalment, algunes reaccions i utilitats
dels aromàtics.
Aquest episodi
l'hem escrit l'Edi Gonzàlez i jo mateix
i l'ha editat Blake di Pastino.
El consultant de química
és el Dr. Heiko Langner.
L'ha filmat, editat i dirigit
en Nicholas Jenkins
i el guió l'ha supervisat
en Michael Aranda,
que també n'ha estat el dissenyador de so.
I les gràfics són de Touhgt Cafe.

Spanish: 
Así que te dejamos para jeans, albahaca y aspirina ahora para apreciarlos en un nivel completamente nuevo
Que simplemente no fue posible hace sólo diez minutos.
Mientras tanto, gracias por ver este episodio de Crash Course Chemistry.
Si usted prestó la atención, usted aprendió sobre la estructura de compuestos orgánicos cíclicos
Y cómo nombrarlos y sus sustituyentes.
También aprendiste lo que es un compuesto aromático, qué resonancia es,
Y cómo nombrar los aromáticos y sus sustituyentes.
Y finalmente, aprendiste algunas reacciones y usos comunes para los compuestos aromáticos.
Este episodio fue escrito por Edi González y por mí mismo.
Fue editado por Blake de Pastino y el consultor de química fue el Dr. Heiko Langner.
Fue filmado y editado luego dirigido por Nicholas Jenkins.
El supervisor de guiones fue Michael Aranda, quien también es nuestro diseñador de sonido.
Y el equipo gráfico es Thought Cafe.
