
Chinese: 
我先画一个经典的P-V图
这是压强P 这是体积V
就像这样 压强和体积
前面我讲过
在P-V图中 从某个状态开始
这点开始
然后改变压强和体积
变成另一个状态
而且途径是准静态的
基本上就是系统一直近似平衡
这样 状态函数就会一直有意义
我可以通过某个途径
到这里的另一个状态
这就是系统的途径
从这个状态到这个状态
并且我们讲过 这样的话
系统做的功 就等于曲线下的面积
然后如果系统又回到起始的状态
然后 你知道 通过某个途径
某个随便画的途径
那环境对系统所做的功就是
浅蓝色曲线下的面积

Estonian: 
Las ma joonistan ühe
PV(rõhk/ruumala) diagrammi
See on minu rõhu telg,
see on minu ruumala telg.
Ma näitasin mõned videod tagasi,
et kui me alustame mingis olekus
siin PV diagrammis ja muudame
rõhku ja ruumala, et saada
teise olekusse ja ma teen seda
kvaasistaatiliselt siis
sisuliselt olen ma alati lähedal
tasakaalule, nii et minu oleku muutujad
on alati defineeritud.
Mul on siin mingi tee, mis viib
mind mingisse teise olekusse
Siin.
ja see on minu rada
ma lähen sellest olekust
sellesse olekusse
ja kui me näitaks selle käigus 
süsteemi poolt tehtud tööd
oleks see ala kõvera all
ja kui me liigume tagasi 
eelmisesse olekusse
mingit suvalist teed pidi
mille ma juhuslikult joonistan, siis
süsteemile tehtud töö oleks see ala
helesinise joone all

Chinese: 
我先画一个压容图
我先画一个压容图
那个是压力轴，这里是容积轴
像我画的一样，有压力和容积
我在之前的视频中也讲过，如果我们从一个特定的条件下开始
比如说这里
然后我们把容积和压力都改变
我用准静态的方法使它们始终趋近于平衡状态
所以我的状态参数始终是已知的
我可以用某些将这个系统改变成其他状态的路径
比如说这一个状态
这是我选择的路径
我从这一个状态改变成了右边这一个
我原来提到过，如果我们单单是这么做的话
那么这个系统做的功就等于这个曲线下的面积
如果我想要让系统回到起始的状态
但是用的是另外一种过程
我画一个任意的过程，那么环境对这个系统做的功
就等于这条淡蓝色曲线下的面积

Bulgarian: 
 
Ще начертая една любима pV диаграма.
На тази ос е налягането,
а на тази ос е обемът.
Ето така, имам налягане и обем.
Преди няколко видеа показах,
че ако започнем от някакво състояние
ето тук на pV диаграмата,
и след това променя
обема и налягането, 
за да достигна друго състояния,
и това става при квазистатичен процес,
то принципно през цялото време
съм близо до равновесие,
моите променливи са ясно дефинирани
и имам някакъв път, по който
достигам новото състояние.
Ето това е моят път.
Преминавам от това състояние
в това състояние.
И показах, че в този случай
работата, извършена от системата,
е равна на площта под кривата.
И след това ако се върна
в първоначалното състояние,
като измина някакъв път, 
някакъв случаен път,
тогава работата, 
извършена върху системата,
е равна на площта под
тази светло синя крива.

Korean: 
PV그래프(압력,부피 그래프)를 그려봅시다
세로는 압력, 가로는 부피 입니다
압력과 부피.
압력부피 그래프에서
이 점을 시작점으로 잡고
평형상태에서
압력과 부피를 바꾸어
표현하면
그래프에서 변화를 이렇게
그릴수 있습니다
처음상태와 나중상태의 변화입니다
각각의 변화를
점으로 표현하고
그 점들을 이어
선으로 그린것 입니다
그 상태의 변화는
곡선으로 표현됩니다

English: 
Let me draw a good
old PV diagram.
That's my pressure axis,
this is my volume axis.
Just like that, I have
pressure and volume.
I showed several videos ago that
if we start at some state
here in the PV diagram, right
there, and that I change the
pressure and the volume to get
to another state, and I do it
in a quasistatic way, so
essentially I'm always close
to equilibrium, so my state
variables are always defined,
I could have some path that
takes me to some other state
right there.
And this is my path.
I'm going from this state
to that state.
And we showed that if I just did
this, the work done by the
system is the area
under this curve.
And then if I were to move back
to the previous state,
and then if I were, you know, by
some path, just some random
path that I happened to be
drawing, the work done to the
system would be the area under
this light blue curve.

Thai: 
 
ขอผมวาดแผนภาพ PV เพื่อนยากของเรา
นั่นคือแกนความดัน นี่คือแกนปริมาตรของเรา
อย่างนั้น ผมมีความดันและปริมาตร
ผมแสดงในวิดีโอก่อนๆ ไปว่า ถ้าเราเริ่มที่สถานะ
ตรงนี้ในแผนภาพ PV ตรงนี้ และผมเปลี่ยน
ความดันกับปริมาตรไปเป็นอีกสถานะหนึ่ง 
และผมทำ
แบบกึ่งสถิต ผมจะอยู่ใกล้สมดุล
สถานะตัวแปรผมจะนิยามได้เสมอ
ผมมีเส้นทางที่พาผมไปยังอีกสถานะหนึ่ง
ตรงนี้
และนี่คือเส้นทางของผม
ผมไปจากสถานะนี้ถึงสถานะนั้น
และเราแสดงไปว่า ถ้าผมทำอย่างนี้ งานที่ทำ
โดยระบบจะเป็นพื้นที่ใต้เส้นโค้งนี้
แล้วถ้าผมกลับไปยังสถานะก่อนหน้า
แล้วถ้าผมมี คุณก็รู้ เส้นทาง เส้นทางสุ่มๆ
ที่ผมวาดขึ้นมา งานที่ทำ
ให้ระบบจะเท่ากับพื้นที่ใต้เส้นโค้งสีฟ้านี้

Czech: 
Nakreslíme si starý dobrý PV diagram
Toto je osa tlaku. Toto je osa objemu.
Přesně takto, mám tlak a objem.
Jak jsem již ukázal na předešlých videích, pokud začneme z určitého stavu
zde na PV diagramu, přesně tuna, a změním
tlak a objem abychom se dostali na jiný stav a udělám to
kvazi statickou cestou, takže jsem v podstatě stále velmi blízko
rovnovážnému bodu, takže proměnné mého stavu jsou stále definované.
Mohu mít určitou cestu, která mě přivede do jiného stavu.
Přesně zde.
A toto je moje cesta.
Jdu z tohoto stavu do tohoto stavu.
A jak jsme již ukázali, že pokud udělám jen toto, tak práce provedena systémem
je prostor pod křivkou.
A pokud bych se měl vrátit zpět do předchozího stavu
kdybych, však víte, nějakou cestou nějakou náhodnou
cestou kterou jsem nakreslil, práce vykonaná
systémem by byl prostor pod světle modrou křivkou.

iw: 
אצייר דיאגרמת PV.
זה ציר הלחץ, וזה ציר הנפח.
ככה זה, יש לנו לחץ ונפח.
באחד הסירטונים הקודמים, הראיתי לכם
שמתחילים ממצב
מסוים, בדיאגרמת PV כאן, ומשנים את
הלחץ ואת הנפח כדי להגיע למצב אחר,
בצורה קואזי ססטטית. כלומר, נמצאים כל הזמן
קרובים למצב שווי משקל, כך שמשתני המצב
מוגדרים היטב.
ישנו מסלול מסוים, דרכו אנו עוברים ממצב
אחד, לשני.
זה המסלול שלנו.
אנו עוברים מהמצב הזה, למצב הזה.
הראיתי, שכאשר עושים את זה, העבודה שנעשית
על ידי המערכת, היא השטח שמתחת לעקומה.
עכשיו, אם אני אחזור למצב הקודם,
נגיד, דרך מסלול אקראי מסוים,
כפי שאני מצייר כרגע, העבודה הנעשית
על המערכת היא השטח שמתחת לקו הכחול.

Norwegian: 
La meg tegne et fint og kjent PV-diagramm.
Dette er trykk-aksen, dette er volum-aksen.
Og med engang har jeg trykk og volum.
Jeg viste for flere videoer siden at hvis man starter ved en tilstand
her i PV-diagrammet, akkurat der, og jeg forandrer
trykket og volumet for å få en annen tilstand, og jeg gjør det
på en kvasistatisk måte, sånn at jeg i grunn alltid er nært
ekvilibrium, så mine variabler alltid er definert,
kunne jeg hatt en sti her som tar meg til en annen tilstand
akkurat der.
Og dette er stien min.
Jeg går fra denne tilstanden, til denne tilstanden.
Og vi viste at hvis jeg bare gjorde dette, ville jobben gjort av
systemet vært området under denne kurven.
Og hvis jeg så skulle gå tilbake til den tidligere tilstanden,
og jeg så gjorde, du vet, ved en sti, bare en tilfeldig
sti som jeg tilfeldigvis tegnet, ville jobben gjort av
systemet vært området under den lyseblåe kurven.

Czech: 
Takže práce provedena systémem by byl prostor
mezi těmito dvěma cestami.
Takže toto je ...
Udělám to jinou barvou.
Provedená práce by byl prostor uvnitř těchto cest.
Půjdu ve směru proti hodinovým ručičkám.
Takže toto je práce provedena systémem.
A teď, víme, že pokud jsme v určitém bodě tohoto PV
diagramu, a náš stav je stejný jaký byl na začátku.
Takže pokud půjdeme touto cestou a pak celou cestu zpět,
tak všechny proměnné našeho stavu se nezměnily.
Náš tlak zůstal stejný.
Ani náš objem se nezměnil protože jsme šli
celou cestu zpět do stejného bodu v PV diagramu.
A naše vnitřní energie je také na stejném bodě jako byla
předtím, takže naše změna vnitřní energie přes tu cestu:
Budeme mít různé vnitřní energie zde
jako máme tady, ale pokud přejdeme tento kruh
dostaneme se na úplně stejné místo. Změna vnitřní

Korean: 
다시 시작상태로 돌아가는
상태변화를 나타내는
곡선을 그려보겠습니다
변화의 곡선은
시계 방향으로 이동합니다
곡선의 넒이는 닫힌계의 알짜일 입니다
이제, PV그래프의 한 점에 집중해봅시다
변화가 있습니다
변화로 인해 곡선이 생기고
다시 시작점으로 돌아왔습니다
변화가 끝나고나서 바뀐건 없습니다
같은 점에서 끝나기 때문에
같은 부피를 가집니다
에너지 또한
변화 이전과 이후가 같습니다
곡선을 따라
변화하였지만
다시 시작점으로 돌아오기 때문에

Norwegian: 
Så nettoarbeidet gjort av systemet er området
innenfor den her linjen.
Så dette er -- la meg gjøre det i en annen farge.
Nettoarbeidet gjort ville vært området på innsiden av denne stien når
jeg går med klokken.
Så dette er nettoarbeidet gjort av systemet.
Og nå vet vi også at hvis vi er ved et punkt på dette
PV-diagrammet, er vår tilstand den samme som den var før.
Så hvis vi går hele veien hit, og så hele veien tilbake, vil
ingen av våre variabler ha forandret seg.
Trykket vårt er det samme.
Volumet vårt er det samme som det var før, fordi vi gikk
hele veien tilbake til samme punktet på PV-diagrammet.
Og vår interne energi er også ved samme punktet som det var
før, så vår forandring i intern energi over denne
linjen, du vil ha en annen intern energi her
enn du hadde her, men hvis du går rundt sirkelen og
kommer tilbake, er din foranding i intern

Thai: 
งานลัพธ์ที่ทำโดยระบบจะได้เท่ากับพื้นที่
ภายในเส้นทางนี้
นี่คือ -- ขอผมใช้อีกสีนะ
งานลัพธ์ที่ทำ จะเท่ากับพื้นที่ภายใต้เส้นทางนี้เมื่อ
ผมวาดมันในทิศตามเข็มนาฬิกา
นี่คืองานลัพธ์ที่ทำโดยระบบ
ตอนนี้ เรายังรู้ว่าถ้าเราอยู่ที่
จุดหนึ่งบนแผนภาพ PV นี้
สถานะของเราจะกลับมาเหมือนเดิม
ถ้าเราจนถึงตรงนี้ แล้วกลับมา
ตัวแปรสถานะทุกตัวจะไม่เปลี่ยน
ความดันของเราเท่ากับก่อนหน้านี้
ปริมาตรของเราเท่ากับก่อนหนานี้ เพราะเราไป
แล้วกลับมาที่จุดเดิมบนแผนภาพ PV
และพลังงานภายในมีค่าเดิมกับ
เมื่อก่อน การเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในตลอด
เส้นทางนี้ คุณจะมีพลังงานภายในตรงนี้
ต่างออกไปจากตรงนี้ แต่เมื่อคุณวนกลับมา
การเปลี่ยนแปลงของพลังงาน

Chinese: 
那么系统做的净功
最后就等于曲线包围的面积
那这就是… 我换个别的颜色
系统做的净功就是途径包围的面积
如果系统沿路顺时针走一圈
那么这就是系统所做的净功
现在 我们还知道
只要在P-V图上位置相同
那么状态就相同
所以如果我们沿这个途径走到这儿
再沿这个途径回来
所有的状态函数都不会改变
压强和之前一样
体积也和之前一样
因为在P-V图上 系统走了一圈
回到了原点
热力学能也没有变
热力学能也没有变
所以走完一圈 热力学能的变化
这儿的热力学能和这儿的
是不同的
但是如果走了一圈又回来了

English: 
So the net work done by the
system ended up being the area
inside of this path.
So this is-- let me do it
in different color.
The net work done would be the
area inside of this path when
I go in this clockwise
type of direction.
So this is the net work
done by the system.
And now, we also know that if
we're at some point on this PV
diagram, that our state is the
same as it was before.
So if we go all the way here,
and then go all the way back,
all of our state variables
will not have changed.
Our pressure is the same
as it was before.
Our volume was the same as it
was before because we went all
the way back to that same
point on the PV diagram.
And our internal energy is also
the same point as it was
before, so our change in
internal energy over this
path, you're going to have a
different internal energy here
than you had here, but when you
go around the circle and
you get back, your change
in internal

iw: 
אז, סה"כ העבודה שהמערכת עושה, היא
השטח שבתוך המסלולים האלה.
אסמן את זה בצבע אחר.
סה"כ העבודה שעשתה המערכת, הוא השטח
שבין המסלולים, כשהמעבר הוא בכוון הזה.
זה סה"כ העבודה שעשתה המערכת.
אנו גם יודעים, שאם אנו נמצאים על נקודה כלשהי
בדיאגרמת PV, המצב שלנו הוא אותו הדבר
כמו קודם.
אם אני הולך כל הדרך הזאת כאן, ואז את כל
הדרך חזרה,
משתני המצב של המערכת לא משתנים.
הלחץ שלנו הוא אותו הדבר כמו קודם.
הנפח שלנו הוא אותו הדבר כמו קודם,
כי חזרנו
כל הדרך לאותה נקודה בדיאגרמת PV.
גם האנרגיה הפנימית שלנו, היא אותו הדבר
כמו קודם, על כן השינוי באנרגיה הפנימית,
במסלול הזה - כאן תהיה אנרגיה פנימית שונה
ממה שהיה כאן, אבל כשמשלימים את המעגל
וחוזרים, השינוי באנרגיה

Chinese: 
所以这个系统做的净功，就是这个被两条不同路径
所围起来的面积
我换个颜色，所以
净功就等于这两条线所围起来的面积
而且我所用的是顺时钟的路径
所以这就是系统所做的净功
我们也知道，如果系统回到压容图的起始点
那么这个系统的状态是跟起始时是完全一样的
所以如果我们先将系统改变到了这个状态，然后又回到原来的状态
那么这个系统所有的状态参数跟起始点将会是完全一样的
压力将会是一样的
体积也将会是一样的，因为我们在压容图上
回到了跟起始点完全一样的位置
这个系统的内能也是跟原来完全一样的
所以通过这整个路径的内能差呢
不过系统的内能在这两点是不一样的
但是如果系统经历了这一整个过程
也就是说如果系统回到了原来的起始位置

Estonian: 
süsteemi poolt tehtud
neto töö on ala
selle raja sees
nii et see -- las ma 
teen seda teise värviga
tehtud neto töö on see ala
raja sees,
kui liikuda päripäeva
siis see on süsteemi poolt tehtud töö
ja nüüd me teame, et kui me oleme mingis
punktis selles PV
diagrammis, et meie olek on sama, kui enne.
kui me läheme terve tee siia
ja siis terve tee tagasi
siis ükski meie oleku
muutujatest ei ole muudunud
meie rõhk on sama, mis enne
ja meie ruumala on sama mis enne,
sest me liikusime
diagrammis tagasi samasse punkti
meie siseenergia on ka samas punktis kui enne
ehk muutus siseenergias üle selle
raja, saab olema erinev siseenergia, 
kui siin
kui oli enne, aga kui liikuda terve ring
ja minna tagasi,

Bulgarian: 
Така накрая работата, извършена
от системата, е равна
на площта, затворена 
между двете криви.
Ще го направя с
различен цвят.
Нетната работа е площта
между двете криви,
като се движа по посока
на часовниковата стрелка.
Това е нетната работа, 
извършена от системата.
И знаем също, че ако сме в
някаква точка от pV диаграмата,
състоянието е идентично с 
предходното състояние в тази точка.
Така че ако изминем целия път
и после се върнем обратно,
нашите макростатични променливи
няма да са различни.
Налягането е същото
като преди.
Обемът е същият като преди,
защото сме изминали
целия път обратно до тази 
точка на pV-диаграмата.
И вътрешната енергия е същата
точка като преди,
така че промяната във 
вътрешната енергия по този път,
имаме различна 
вътрешна енергия тук и тук,
но когато минем по целия път
и се върнем в изходната точка,

Chinese: 
内能的变量就等于0
我们也知道，内能的改变可以定义为
根据热力学第一定律
进入系统的热量减去系统所做的功
在这个压容图上我们有一个闭合的回路
那么这个系统的内能改变如何呢？
就等于0
我们得到了内能改变等于0
因为进入系统的热量减去系统做的功
或者...这一步
我做过好几次了
可能是第四次还是第五次了
我们得到了进入系统的热量
将两边同时加上功，热量就等于系统做的功
所以这个回路所围起来的面积，就像我刚才说的
是系统所做的功，尽管你不记得是怎么推导的
其实就是，压力乘以容积

Estonian: 
siis muutus siseenergias on null
ja me teame, et kui muutus siseenergias
on defineeritud
termodünaamika esimese seaduse
kohaselt on süsteemile
lisatud soojuse ja süsteemi poolt
tehtud töö vahena
kui me vaatame suletud ringi
meie diagrammis, siis mis
on muutus siseenergias?
see on null.
siseenergia muut on null, sest
me oleme
samas olekus, mis on võrdne
süsteemile rakendatud soojusega
lahutatud tehtud töö
seda ülesannet olen lahendanud
korduvalt
see on ilmselt neljas või viies kord,
mil ma seda teen.
kui me võtame süsteemi lisatud
soojusa ja lisame selle
mõlemale poolele, siis on see võrdne
süsteemi poolt tehtud tööga
nii et ala selle raja sees,
nagu juba öeldud on
on süsteemi poolt tehtud töö, ja
kui te ei mäleta,
kust see tuli, siis see oli
rõhk korda

Norwegian: 
energi lik null.
Og vi at vet vår forandring i intern energi er definert som,
og dette er fra Termodynamikkens første lov, varmen
tilført systemet minus jobben gjort av systemet.
Nå, hvis vi går i en lukket sirkel på vårt PV-diagramm, hva er
vår forandring i intern energi?
Den er null.
Så vi får null forandring i intern energi, fordi vi er
ved samme tilstand, som er lik varmen tilført systemet
minus jobben gjort eller -- og jeg har gjort denne lille øvelsen
flere ganger.
Jeg tror det kanskje er fjerde eller femte gangen jeg gjør dette.
Vi får at varmen tilført systemet, hvis vi bare adderer W
til begge sidene, er lik jobben gjort av systemet.
Så dette området innenfor linjen, sa jeg allerede, det er
jobben gjort av systemet, og hvis du ikke husker
hvor dette kom fra engang, det var, husker du, trykk ganger

Korean: 
내부에너지는 같습니다
내부에너지를 설명해보자면
열랑(가한 열)에
일을 뺀 것 입니다
PV그래프를 따라 변화했을때
어떻게 내부에너지가
0이라고 설명하였습니다
그러면 내부에너지가 0일때
열량에 일을 빼는
이 공식은
바뀝니다
일을 부등호 넘어로 넘기면
식은 열량과 일이
같음으로 표현할수있습니다
곡선 안의 넓이가
닫힌계를 나타내므로
압력과 부피는

Czech: 
energie bude nulová.
A my víme, že změna naší vnitřní energie je definována jako,
a pochází z prvního zákona termodynamiky, teplo
dodané do systému minus práce provedena systémem.
Nyní, kdybychom šli blíže na naši křivku, tak co
je naše změna vnitřní energie?
0
Takže dostaneme nulovou změnu vnitřní energie, protože
jsme ve stejném stavu, který je ekvivalentní teplu přijatému systémem
minus práce provedena systémem nebo ... A dělal jsem toto cvičení
několikrát.
Myslím, že je to čtvrt nebo popáté, co to dělám.
Získáme, že teplo přijaté systémem, kdybychom jen přidali
na obě strany, je ekvivalentní práci vykonané systémem.
Takže prostor mezi těmito cestičkami ... Jak už jsem řekl, to je
práce provedena systémem a pokud si nepamatujete
odkud přišlo čoilen toto, byl to, pamatujte si, tlak x

Chinese: 
热力学能的变化就等于0
而我们知道
根据热力学第一定律
热力学能的变化ΔU 被定义为
系统吸收的热量Q
减去系统做的功W
那么如果在P-V图上沿着闭合回路走一圈
ΔU是多少？
是0
所以系统的热力学能不变
因为状态相同
所以0等于 系统吸收的热量
减去系统做的功 或者是…
叔叔我已经讲过好多次了
我想这大概是我讲的第4、第5次了
那么就得到 系统吸收的热量Q
如果在方程两边加W
Q就等于系统做的功W
所以途径围成的面积
我已经说了 它等于系统做的功
如果你不记得这是怎么来的
记住 它是

Bulgarian: 
промяната на вътрешната 
енергия е нула.
Знаем, че промяната на вътрешната
 енергия е дефинирана като
и това следва от първия закон
на термодинамиката,
топлината, погълната от системата,
минус работата, извършена от системата.
Ако преминем по един такъв кръгов път на pV-диаграмата,
каква е промяната във
вътрешната енергия?
Тя е нула.
Имаме нулева промяна на 
вътрешната енергия, защото
сме във същото състояние, което е равно на погълната топлина
минус извършената работа или...
правил съм това упражнение много пъти.
Мисля, че го правя за 
четвърти или пети път.
Имаме, че топлината, погълната
от системата, ако я добавим
към двете страни, е равна на 
работата, извършена от системата.
Затова лицето между двете криви, 
вече го казах,
е работата, извършена от системата,
и ако не можеш да запомниш
откъде следва, запомни, че е

English: 
energy is equal to zero.
And we know that our change in
internal energy is defined as,
and this is from the first law
of thermodynamics, the heat
added to the system minus the
work done by the system.
Now, if we go on a closed loop
on our PV diagram, then what's
our change in internal energy?
It's zero.
So we get zero change in
internal energy, because we're
at the same state is equal to
the heat applied to the system
minus the work done or-- and
I've done this little exercise
multiple times.
I think is probably the fourth
or fifth time I'm doing it.
We get that the heat added to
the system, if we just add w
to both sides, is equal to the
work done by the system.
So this area inside of this
path, I already said, it's the
work done by the system, and
if you don't remember even
where that came from, it was,
remember, pressure times

Thai: 
ภายในจะเท่ากับ 0
และเรารู้ว่าการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในนิยามว่า
นี่คือกฎข้อแรกของอุณหพลศาสตร์ ความร้อน
ที่เพิ่มเข้าไปในระบบ ลบงานที่ทำโดยระบบ
ทีนี้ ถ้าเราไปตามวงปิดในแผนภาพ PV
การเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในเป็นเท่าใด?
มันเป็น 0
เราได้การเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในเป็น 0 
เพราะเรา
อยู่ในสถานะเดียวกับความร้อนที่ใช้กับระบบ
ลบงานที่ทำ หรือ -- ผมทำแบบฝึกหัดเล็กๆ นี้
หลายครั้งแล้ว
ผมคิดว่า น่าจะเป็นครั้งที่ 4 หรือ 5 แล้ว
เราได้ว่าความร้อนที่เพิ่มให้ระบบ ถ้าเราบวก W
ทั้งสองข้าง เท่ากับงานที่ทำโดยระบบ
พื้นที่ภายในเส้นทางนี้ ผมบอกไปว่า มันคือ
งานที่ระบบทำ และถ้าคุณจำไม่ได้ว่า
มันมาจากไหน มันก็คือ นึกดู ความดันคูณ

iw: 
הפנימית שווה לאפס.
לפי החוק הראשון של התרמודינמיקה,
השינוי באנרגיה הפנימית שווה לחום
שנוסף למערכת, פחות העבודה שהמערכת
עשתה.
מהו השינוי באנרגיה הפנימית, אם
הולכים במסלול סגור בדיאגרמת PV?
הוא אפס.
השינוי באנרגיה הפנימית הוא אפס, כי אנו
באותו המצב, וזה שווה לחום שנוסף למערכת,
פחות העבודה שהמערכת עשתה - עשינו זאת
פעמים רבות.
זאת הפעם הרביעית, או החמישית.
אפ מוסיפים W לשני האגפים, מקבלים שהחום
שנוסף למערכת, שווה לעבודה שהמערכת עשתה.
השטח שבתןך המסלול שווה
לעבודה שעשתה המערכת. אם אינכם זוכרים
מאיפה זה בא, זכרו שלחץ כפול

Estonian: 
ruumala korda muutus
töös, ja seepärast seostub see selle alaga.
seda oleme me teinud korduvalt
seda me praegu veel ei vaata.
ehk kui võtta mingi ala siin,
siis soojust lisati
siia süsteemi
soojust lisati siia ja
soojust ilmselt
võeti ära aga siin on mingi
kogu soojus mis
lisati süsteemi
ja kui ma kasutan seda argumenti,
et öelda miks soojus ei ole
hea olekumuutuja.
seetõttu - ja mul on selle kohta terve
video - kui ma
defineerin mingi olekumuutuja,
nagu näiteks soojussisalduse.
kui ma tahan defineerida mingi
olekumuutuja.
ja kui ma ütleks et muutus 
soojussisalduses oleks
võrdne muutusega soojuses
ja seda ma defineerin.
kui ma lisan soojust süsteemi,
siis soojussisaldus
peaks minema üles.
aga probleem soojussisalduse 
olekumuutujaga oli
et kui öelda, et soojussisaldus

Chinese: 
压强P 乘以体积元dV
等于很小的功的增量
把全部加起来 就是这个面积了
因为我们讲太多次了
所以我不打算再解释了
那如果这儿的面积大于0
系统就吸收了热量 净热量 对吧？
在这儿 吸收了一些热量
然后在这儿 放出了一些热量
不过结果还是系统吸收了一点热量
接着 我利用这一点来证明
为什么热量不是一个状态函数
因为… 之前我用了一整集讲这个
如果我定义某个状态函数
假设叫热含量\N【译者注：热含量不是一个真正的物理量】
假设我想定义
一个状态函数叫热含量
我定义热含量的变化等于
当然 等于热量
这就是热含量的定义
如果系统吸收了热量
那么热含量就会增加
但是热含量
作为状态函数有个问题
假设在这儿
假设热含量是5

Korean: 
계속적으로 변하여
일을 합니다
그러나 우리는 여러번 해보았습니다
그래서 이번은 하지 않겠습니다
만약 어떤 지역에 있다면
계에 어느정도의 열이
가해졌습니다
일부의 열이 가해졌고
일부의 열이 빠져 나갔지만
전체적으로는 열이
더해졌습니다
여기서, 온도을 상태변수로
설명하지 않습니다
그 이유에 대해
알아보겠습니다
상태변수인
열를 보면
열의 변화가 있다면
온도의 변화가 나타남을 알수있습니다
이것이 제가 설명하려는 것입니다
계에 열을 가한다면
온도 또한 증가합니다
하지만 열량의 증가가있음에도
온도는 5로 같습니다

English: 
volume times change in volume is
a little incremental change
in work, and that's why it
relates to the area.
But we've done that
multiple times.
I won't go there just yet.
So if you have any area here,
some heat was added to the
system, some net heat, right?
Some heat was added here, and
some heat was probably taken
out here, but you have
some net heat that's
added to the system.
And I use that argument
to say why heat isn't
a good state variable.
Because-- and I had a whole
video on this-- that if I
define some state variable,
let's just say, heat content.
Let's say I want to
define some state
variable heat content.
And I would say that the change
in heat content would,
of course, be equal to
the change in heat.
That's what I'm defining.
If I'm adding heat to
the system, my heat
content should go up.
But the problem with that heat
content state variable was
that, let's say over here, I say
that the heat content is

Thai: 
ปริมาตร คูณการเปลี่ยนแปลงปริมาตร
คือการเปลี่ยนแปลง
ของงาน และนั่นคือสาเหตุที่มันเกี่ยวข้องกับพื้นที่
เราทำมาหลายครั้งแล้ว
ผมจะไม่ลงไปเรื่องนั้น
ถ้าคุณมีพื้นที่ใดๆ ตรงนี้ ความร้อนที่เพิ่มให้
ระบบ ความร้อนลัพธ์ ใช่ไหม?
ความร้อนเพิ่มไปตรงนี้ และความร้อนน่าจะถูก
เอาออกไปตรงนั้น แต่คุณมีความร้อนลัพธ์ที่
เพิ่มให้ระบบ
และผมใช้ความจริงนั้นเพื่อบอกว่าทำไมความร้อน
ถึงไม่ใช่ตัวแปรสถานะที่ดี
เพราะ -- ผมทำวิดีโอเรื่องนี้ไปแล้ว -- ถ้าผม
นิยามตัวแปรสถานะ สมมุติว่าเป็นปริมาณความร้อน
สมมุติว่าผมอยากนิยามปริมาณความร้อน
เป็นตัวแปรสถานะ
และผมจะบอกว่า 
การเปลี่ยนแปลงปริมาณความร้อน
แน่นอนว่าเท่ากับการเปลี่ยนแปลงความร้อน
นั่นคือสิ่งที่ผมนิยาม
ถ้าผมเพิ่มความร้อนให้ระบบ ปริมาณ
ความร้อนควรเพิ่มขึ้น
แต่ปัญหาสำหรับตัวแปรสถานะ
ปริมาณความร้อนคือว่า
สมมุติว่าตรงนี้ ผมบอกว่า ปริมาณความร้อน

Czech: 
objem x změna objemu je velmi malý přírůstek změny
v práci a to je to proč to přísluší této oblasti
Ale to jsme dělali už velmi mnohokrát.
Nebudu se už ke tomu vracet.
Takže pokud máme hociakoveľký prostor tuna, nějaké teplo muselo být dodány
do systému, nějaké "čisté" teplo, že?
Nějaké teplo bylo dodáno tady, a nějaké teplo bylo pravděpodobné odebráno
tady, ale my máme nějaké to čisté teplo které
bylo dodáno do systému
A já používám tento argument abych řekl proč teplo není
dobrou stavovou proměnnou.
Protože - mám na to i celé videjko - pokud bych
definoval nějakým stavové proměnné, například obsah tepla.
Řekněme že chci definovat nějakou stavovou
proměnnou obsahu tepla.
A řekl bych že změna v obsahu tepla by
samozřejmě byla rovná změně v teplotě.
To je to co definuji.
Pokud dodávám teplo do systému, můj teplotní
obsah by se měl zvyšovat.
Ale problém s touto stavovou proměnnou tepelného obsahu byl
ten, řekněme to tady, říkám že tepelný obsah je

Norwegian: 
volum ganger forandring i volum er litt økende forandring
i jobb, og dette er hvorfor det avhenger av området.
Men vi har gjort det flere ganger.
Jeg skal ikke gjøre det helt ennå.
Så hvis du har uansett område her, ble noe varme tilført
systemet, ikke sant?
Noe varme ble tilført her, og noe varme ble sannsynligvis tatt
fra her, men du har noe varme som er
tilført systemet.
Og jeg bruker det argumentet for å si hvorfor varme ikke
er en bra variabel.
Fordi-- og jeg har en hel video om dette-- hvis jeg
definerer uansett variabel, la oss bare si, varmeinnhold.
La oss si jeg vil definere uansett variabel,
varmeinnhold.
Og jeg ville sagt at forandringen i varmeinnhold ville,
selvfølgelig, være lik forandringen i varme.
Dette definerer jeg.
Hvis jeg tilfører varme til systemet, går
mitt varmeinnhold opp.
Men problemet med variabelen varmeinnhold er
at, la oss si her borte, sier jeg at varmeinnholdet er

Chinese: 
乘以容积的变化就等于功
所以做功跟面积有关
我们也做过几次了
我就先不讲了
所以如果你有任何一块面积，然后有热量被加入到系统中
一些净热能
一部分热量从这里进入，然后一些热量可能从这里出去
但是一定有净热量被加入系统
但是一定有净热量被加入系统
我可以用这个说法说明，热量不是一个状态参数
我可以用这个说法说明，热量不是一个状态参数
（我有一个专门讲这个的视频）
因为如果我将热量定义为状态参数，比如说“热容量”
然后我将“热容量”定义为一个状态参数
然后我将“热容量”定义为一个状态参数
然后我定义: 热容量的改变
等于热量的改变
我将这么定义
所以如果我向系统中加入热量
我的“热容量”将会增加
但是将热容量定义为状态参数的问题是
比如说这里的“热容量”是5

iw: 
נפח, כפול שינוי קטן בנפח, הוא שינוי קטן
בעבודה. ככה זה מתקשר לשטח.
עשינו זאת פעמים רבות.
לא אכנס לזה עכשיו.
אם שי לנו שטח מסוים כאן, זה אומר שכמות
מסוימת של חום נוספה למערכת, נכון?
כמות מסוימת של חום נוספא למערכת, כאן,
וכמות אחרת של חום
הוצאה ממנה כאן. כלומר, יש לנו סה"כ כמות
חום שנוספה למערכת.
השתמשתי בזה, כדי להסביר למה החום
אינו משתנה מצב תקף.
עשיתי סירטון שלם בנושא זה. נניח שאנו
מגדירים משתנה מצב, נקרא לו תכולת חום.
נניח שאני מגדיר משתנה מצב,
ששמו תכולת חום.
ונניח שהשינוי בתכולת החום שווה,
כמובן, לשינוי בחום.
זאת ההגדרה.
אם נוסף חום למערכת,
תכולת החום גדלה.
מה הייתה הבעיה עם משתנה המצב
תכולת חום?
נניח, שתכולת החום כאן

Bulgarian: 
налягането по обема по промяната в обема е промяната на работата
и това я свързва с тази площ.
Вече го правихме много пъти.
Няма да го правим пак.
И ако имаш някаква площ тук,
някаква топлина е добавена
в системата, нали?
Тук е добавена някаква топлина
и вероятно е отдадена някаква топлинау
но имаме нетно добавена топлина
към системата.
Използвам това, за да стане ясно
защо топлината не е добра
макростатична променлива.
Защото... и аз имам
цяло видео за това...
ако дефинирам някаква макростатична променлива, например количество топлина.
Нека дефинирам макростатична
 поменлива количество топлина.
И мога да кажа, че промяната
в количеството топлина
е равно на промяната
на топлината.
Това е моята дефиниция.
Когато добавям топлина към системата,
количеството топлина се увеличава.
Но проблемът е, че макростатичната
променлива количество топлина
е това тук, мога да кажа, че
количеството топлина е 5.

Bulgarian: 
И току що ти показах, че ако изминем някакъв път
и се върнем, и има някаква
площ под този път,
то ние сме добавили 
някаква топлина.
Да кажем, че тази площ тук,
това е q,
равно на работата,
извършена от системата, равно на 2.
Всеки път, когато започна с 
количество топлина, равно на 5,
това е произволно число,
и ако мина по този целия път
количеството топлина би било 7.
И после когато се върна отново,
количеството топлина би било 9.
И то би се променяло с 2 
винаги, когато измина този път.
Ще се променя с количеството
площ, която пътят обикаля.
Затова топлината не е 
макростатична променлива,
защото зависи от това
какъв път е изминат.
Статичната променлива, запомни това,
за да бъде статична променлива,
ако се намираш в тази точка,
тя трябва да има същата
стойност.
Ако вътрешната енергия тук е 10,
и изминеш този път и се върнеш,
вътрешната енергия
ще бъде 10 отново.
Ето защо вътрешната енергия
е валидна статична променлива.
Тя зависи само от
състоянието.

Czech: 
rovný pěti.
Nyní, jak jsem právě ukázal

Norwegian: 
lik 5.
Nå, jeg viste nettopp at hvis vi går på hvilken som helst sti her og vi
kommer tilbake, og det er et område innenfor denne stien som
jeg tok, at noe varme ble tilført.
Så la oss si at dette området akkurat her, så dette er q
lik jobben gjort av systemet, la oss si
det er lik 2.
Så hver gang, hvis jeg starter ved varmeinnhold er lik 5,
det er bare et ubetydelig tall, og jeg skulle gjort hele
denne stien, når jeg kommer tilbake ville varmeinnholdet
måtte ha vært 7.
Og hvis jeg gjør det en gang til ville varmeinnholdet
måtte vært 9.
Og det hadde måtte økt med 2 hver gang jeg skulle gjort
nøyaktig denne stien.
Det ville måtte økt med mengden av område som denne
stien går rundt.
Så varmeinnholdet kan ikke være en variabel, fordi det
er avhengig av hvordan du kom dit.
En variabel -- og husk dette.
For å være en variabel, må du ha samme verdien
når du er ved dette punktet.
Hvis din interne energi var 10 her når du går stien og
du så kommer tilbake, er din interne energi 10 igjen.
Det er derfor intern energi er en fungerende variabel.
Den avhenger kun av din tilstand.

Chinese: 
比如说这里的“热容量”是5
然后，我刚才说了如果我们选择某些路径
然后回到起始点，我们所走的路径将会围出一个面积
在路径所围成的回路中将会有热量加入系统
所以比如说这一块面积
热量q等于系统所做的功
比如说等于2
所以如果我从“热容量”为5开始
5只是一个任意的数字，然后我走过这一整条路径
当我回到起始点时
“热容量”就变成了7
然后如果我继续走这条路径，系统的“热容量”
将变成9
然后每一次我走过这个路径时，“热容量”都会加2
然后每一次我走过这个路径时，“热容量”都会加2
每一次系统走过该路径时“热容量”都将会增加与面积相对应的量
每一次系统走过该路径时“热容量”都将会增加与面积相对应的量
所以“热容量”不能作为状态参数
因为它根据路径的变化而变化
然而一个状态参数，
一个状态参数需要有这样的性质
如果系统是在同一个状态，该参数必须有同一个值
比如说这里的内能是10
当系统完成一遍这个路径时，内能将依然是10
这就是为什么内能被作为一个状态参数
状态参数只根据系统的状态变化而变化

Korean: 
압력과 부피의 변화가 있어서
곡선을 따라 움직여, 처음 시작점으로
돌아왔을때 열은 가해져있습니다
이쪽 부분에서도 열과 일이같은
열이 가해졌습니다
이것을 2라고 가정해보면
처음 시작했을때에 5였던 온도가
경로를 따라 움직여
처음상태로 돌아오니 온도는
7이 되었습니다
다시 경로를 따라 움직이면
9가 됩니다
경로를 따라 한바퀴 돌때마다
2가 더해집니다
경로를 따라 지나올때
온도의 값은 증가합니다
그러므로 온도는 상태변수로
쓰일수 없습니다
상태변수는
압력과 부피가 같을때
같은 값을 나타내야 합니다
만약 내부에너지가 10이라면
경로를 돌고 왔을때 10이 여야합니다
이것이 내부에너지가
상태변수인 이유입니다
한 상태에 한가지의 값을 나타냅니다

Thai: 
เท่ากับ 5
ทีนี้ ผมเพิ่งบอกคุณไปว่า 
ถ้าคุณไปตามเส้นทางตรงนี้ และเรา
กลับมา มันมีพื้นที่ในเส้นทางเล็กๆ นี้ที่ผมเดินไป
ที่ความร้อนเข้ามา
สมมุติว่าพื้นที่นี่ตรงนี้ นี่คือ Q
เท่ากับงานลัพธ์ที่ระบบทำ สมมุติว่า
มันเท่ากับ 2
ทุกครั้ง ถ้าผมเริ่มที่ปริมาณความร้อนเท่ากับ 5
มันเป็นเลขอะไรก็ได้ และผมไปตาม
เส้นทางนี้ เมื่อผมกลับมา ปริมาณความร้อน
จะต้องเท่ากับ 7
แล้วเมื่อผมกลับมาทำเหมือนเดิมอีก 
ปริมาณความร้อน
จะต้องเท่ากับ 9
มันจะเพิ่มขึ้น 2 ทุกครั้งที่ผมไปตาม
เส้นทางนี้
มันจะเพิ่มขึ้นเท่ากับพื้นที่ที่
เส้นทางนี้วนไป
ปริมาณความร้อนจึงเป็นตัวแปรสถานะไม่ได้ 
เพราะมัน
มันขึ้นอยู่กับว่าคุณมายังไง
ตัวแปรสถานะ -- นึกดู
เวลาจะให้มันเป็นตัวแปรสถานะ ถ้าคุณอยู่ที่
จุดนี้ คุณต้องมีค่าเดิมตลอด
ถ้าพลังงานภายในเป็น 10 ตรงนี้ เมื่อคุณไปตามทาง
และกลับมา พลังงานภายในจะเป็น 10 เหมือนเดิม
นั่นคือสาเหตุที่พลังงานภายใน
เป็นตัวแปรสถานะที่ถูกต้อง
มันขึ้นอยู่กับสถานะอย่างเดียว

English: 
equal to 5.
Now, I just showed you that if
we go on some path here and we
come back, and there's some area
in this little path that
I took, that some
heat was added.
So let's say that this area
right here, so this is q is
equal to the work done by
the system, let's say
it's equal to 2.
So every time, if I start at
heat content is equal to 5,
that's just an arbitrary number,
and I were to do this
entire path, when I go back,
the heat content
would have to be 7.
And then when I go back and do
it again, my heat content
would have to be 9.
And it would have to increment
by 2 every time I do this
exact path.
It would have to increment by
the amount of area that this
path goes around.
So heat content can't be a state
variable, because it's
dependent on how
you got there.
A state variable-- and
remember this.
In order to be a state variable,
if you're at this
point, you have to have
the same value.
If your internal energy was 10
here, when you do the path and
you come back, your internal
energy will be 10 again.
That's why internal energy is
a valid state variable.
It's dependent only
on your state.

Estonian: 
võrdub viiega.
nüüd ma just näitasin, et kui liikuda
mingit rada mööda siin ja me
tuleme tagasi, siis mingi ala selle
raja sees,
mille ma läbisin, 
lisati soojust.
kui ma ütlen, et see ala siin,
selle q on
võrdne süsteemi poolt tehtud tööga,
ütleme et
see võrdub 2
ehk iga kord, kui ma alustan siis
soojussisaldus võrdub 5
see on lihtsalt mingi suvaline number,
ja kui ma läbiksin
selle terve raja, tagasi minnes
oleks soojussisaldus
7
ja kui ma läheksin tagasi ja teeksin
seda jälle, siis soojussisaldus
oleks 9.
ja ma peaksin seda suurendama
2 võrra iga kord, kui ma seda
rada läbin.
peaks lisama selle koguse, mis on
võrdne pindalaga, mida
ümbritseb see rada
soojussisaldus ei saa olla
olekumuutuja, sest see
sõltub sellest, kuidas sinna jõuda
ja olekumuutuja
peab olema
samas punktis sama väärtusega.
ja kui siseenergia oli siin 10, siis
rada läbides ja
tagasi jõudes peaks see jälle 10 olema
seepärast on siseenergia sobiv
olekumuutuja
see sõltub ainult olekust

Chinese: 
现在 我只是给你讲一下
如果我们沿某个途径回到原点
路径围成了一定的区域
那么系统就吸收了热量
假设这就是围起来的区域
而且Q等于系统做的功
假设它等于2
那每次 如果开始时热含量是5
那只是一个随机的数
然后经过整个途径
回来时 热含量就会变为7
然后如果系统再来一次
热含量就会变成9
每沿这个圈圈走一次
它就会增加2
它会增加
路径围成的面积
所以热含量不能是一个状态函数
因为它和路径有关
一个状态函数… 记住这个
一个状态函数的自豪是
只要在同一点 就必须有相同的值
如果这点热力学能是10
沿这个路径回来之后
热力学能仍会是10
这就是为什么热力学能
是一个不折不扣的状态函数
它只和状态有关

iw: 
שווה ל- 5.
כרגע הראיתי לכם, שאם אנו הולכים במסלול
מסוים כאן,
וחוזרים, ישנו שטח מסוים בתוך המסלול,
האומר שכמות מסוימת של חום נוספה.
נגיד שהשטח הזה - נתון ש- Q שווה
לעבודה שעשתה המערכת - נגיד
שהוא שווה ל- 2.
אם תכולת החום בהתחלה היא 5,
זה כמובן מספר שרירותי, ואני עובר את
כל המסלול, כשחוזרים לנקודה, תכולת
החום תהיה 7.
כשעושים זאת פעם נוספת, תכולת החום
תהיה 9.
כל פעם שמשלימים את אותו מסלול, יהיה
גידול של 2.
תכולת החום גדלה בערכו של השטח
שבתוך המסלול.
על כן, תכולת החום לא יכולה להיות
משתנה מצב, כי
הוא תלוי בדרך שהגענו לשם.
זכרו שכדי שנוכל להגדיר משתנה מצב,
כל פעם שחוזרים לאותה נקודה,
צריך להיות לו אותו ערך.
אם האנרגיה הפנימית הייתה שווה 10, כשעוברים
את כל המסלול וחזרה, האנרגיה הפנימית
תהיה שוב 10.
עקב כך, האנרגיה הפנימית היא משתנה מצב תקף.
היא תלויה, אך ורק, במצב עצמו.

iw: 
אם האנטרופיה הייתה 50 כאן, כשעושים
כל מיני דברים "משוגעים" וחוזרים לאותה נקודה,
האנטרופיה תהיה שוב 50.
אם הלחץ שווה ל- 5 אטמוספרות כאן, כשחוזרים
לכאן, הלחץ יהיה 5 אטמוספרות.
משתנה מצב לא יכול להשתנות, בתלות
במסלול המעבר.
כל מה שמשנה עבור משתנה מצב הוא, באיזה
מצב נמצאים.
המשתנה תכולת חום לא "עבד", וזאת הסיבה
שבגללה חילקנו את החום ב- T, והגדרנו
את האנטרופיה, שהייתה וריאציה מעניינת.
זה עדיין לא מספק.
מה היה קורה אם היינו רוצים להגדיר משהו,
שיהיה בכל זאת משתנה מצב, וימדוד
את כמות החום?
ברור שנצטרך לעשות פשרות מסוימות,
כי ראינו שאם סתם מגדירים משתנה תכולת חום,
כל פעם שעושים את המסלול,
הוא ישתנה.
זה אינו משתנה מצב תקף.
בואו נראה מה ניתן לעשות.
נגדיר הגדרה אחרת.
נסמן את המשתנה, אותו אנו מנסים שיהיה קרוב

Bulgarian: 
Ако тук ентропията е 50,
когато се върнеш тук след
всякакви шантави неща,
връщаш се в тази точка
и ентропията отново е 50.
Ако  налягането тук е 5 атмосфери,
когато се върнеш отново тук,
то пак ще бъде 5 атмосфери.
Статичната променлива не се
изменя заради пътя, който е изминат.
И ако си в определено състояние,
това е всичко, което има значение за статичната променлива.
Затова количество топлина 
не върши работа и
в няколко видеа 
аз я разделих на t
и получихме ентропия, която е
интересен вид.
Но това още не е удовлетворително.
Искам да получа нещо, което
да е статична променлива,
но да измерва топлината.
Ще трябва да направим
някакви компромиси,
защото тук използвахме спорното 
"количество топлина",
което се променя винаги, когато
минеш по този път.
Това не е валидна
статична променлива.
Да видим можем ли
да намерим такава.
Нека да я дефинираме.
Нека наречем тази нова променлива

Chinese: 
如果在这个点，系统的熵是50，当你回到这个点时
不管你走了什么路径，当你回到起始点时
系统的熵将依然是50
如果系统的的初始压力是5atm
当你回到初始状态时，压力将还是5atm
状态参数不能根据系统所走的路径的变化而变化
状态参数不能根据系统所走的路径的变化而变化
如果系统在一个特定的状态，那么这个状态将决定它的状态参数
如果系统在一个特定的状态，那么这个状态将决定它的状态参数
“热容量”不能当作状态参数
所以我做了些用熵与温度的图像表示热量的视频
也是很有趣的一种表达方法
但是我们并不满足于此
如果我们非常希望用一个满足状态参数的条件
又可以表示热量的值怎么办呢
又可以表示热量的值怎么办呢
所以很明显我们得作一些调整
因为如果我们只是随意选择一些像“热容量”一样的值
那么我们每走过一遍回路时这个值都将会变化
那么我们每走过一遍回路时这个值都将会变化
所以它不能作为状态参数
那么让我们看看我们能不能找到一个
我们先给它一个定义
我们叫这个新东西，这个用来表示有关热量的值

Chinese: 
假设这儿的熵是50
然后到处花天酒地
放荡不羁
又回到这个点时
系统熵还是50
如果这儿的压强是5个大气压 5atm
只要回到这点上
压强仍是5atm
状态函数的大小
不受途径的影响
如果系统的状态确定了
那么状态函数也确定了
现在 热含量不是状态函数
所以我们有好几集推出
可以用它除以T来求熵
热含量是一个有趣的变量
但是这还不够
我们真的很想很想推出
一个状态函数
同时还可以描述热量
很明显
我们要做一些让步
因为如果我们只是随便
用一个像热含量这样的变量
那么每走一圈
它都会改变
这就不是一个有效的状态函数
我们想想能不能创造一个
我们来定义一个
我们称新的变量…
尽可能与热量(Heat)有关

Estonian: 
ja kui entroopia oleks siin 50, siis
misiganes tehes, siis tulles tagasi sellesse
punkti on entroopia jälle 50
kui rõhk siin on 5 atmosfääri ja
kui me tuleme
siia tagasi, siis rõhk on ikka 5 atmosfääri
olekumuutuja ei tohi muutuda
vastavalt sellele,
kuidas sinna jõuti
kui olla mingis kindlas olekus siis 
see on kõik, mis loeb
olekumuutujale.
kui soojussisaldus olekumuutujana
ei tööta, siis sellepärast
oli videosid, kui ma jagasin selle ajaga
ja me
saime entroopia, mis oli huvitav
variatsioon.
aga see ei ole ikka piisavalt hea.
kui me tahaks tuletada midagi,
mis saaks
mingil viisil olla olekumuutuja
aga samal ajal
määrata soojust?
ilmselgelt on tarvis teha kompromisse
kuna kui me teeks iseseisvat sorti
soojushulga muutuja,
siis rada läbides
see muutuks iga kord
see ei ole sobiv olekumuutuja
vaatame kas me saame ühe teha.
kui mõelda välja definitsioon.
ütleme, et mu uus asi üritab

English: 
If your entropy was 50 here,
when you soon. go back and you
do all sorts of crazy things,
and you come back to this
point, your entropy
is once again 50.
If your pressure here is 5
atmospheres, when you come
back here, your pressure
will be 5 atmospheres.
Your state variable cannot
change based on
what path you took.
If you're at a certain state,
that's all that matters to the
state variable.
Now this heat content didn't
work, and that's why we
actually led into some videos
where I divided by t and we
got entropy, which was an
interesting variation.
But that's still
not satisfying.
What if we really wanted to
develop something that could
in some way be a state variable,
but at the same time
measure heat?
So obviously, we're going to
have to make some compromises,
because if we just do a very
arbitrary kind of heat content
variable, then every time
you go around this,
it's going to change.
That's not a valid
state variable.
So let's see if we
can make up one.
So let's just make
up a definition.
Let's call my new thing that
I'm going to try to maybe

Norwegian: 
Hvis din entropi var 50 her, når du snart går tilbake og
gjør all slags rare ting, og du kommer tilbake til dette
punktet igjen, er din entropi igjen 5.
Hvis ditt trykk her er 5 standardatmosfærer, når du kommer
tilbake hit, er trykket ditt 5 standardatmosfærer.
Variablene kan ikke forandre seg på grunnlag
av hvilken sti du brukte.
Hvis du er ved et visst punkt er dette alt som betyr noe for
variablen.
Så varmeinnhold fungerte ikke, og det er derfor at vi
faktisk førte inn til noen videoer der jeg delte på t og vi
fikk entropi, som var en interessant forandring.
Men det er fremdeles ikke tilfredsstillende.
Hva hvis vi virkelig ville utvikle noe som kan
på en eller annen måte være en variabel, men samtidig
kan måle varme?
Så åpenbart må vi gjøre noen kompromisser,
fordi hvis vi bare gjør en veldig tilfeldig typ varmeinnholdvariabe
varmeinnholdvariabel, så vil den, hver gang du går rundt denne,
forandres.
Det er ikke en brukbar variabel.
Så la oss se om vi kan finne opp en.
La oss bare finne opp en definisjon.
La oss kalle min nye ting som jeg skal prøve for å kanskje

Korean: 
만약 엔트로피가 50이면,
경로를 따라 돌고 난 후에
엔트로피의 값은 50입니다
처음의 압력이 5라면
경로를 따라 돌고 난 후에도
5입니다
상태변수는 어떤 경로를 거치더라도
변하지 않습니다
만약 어떤 특정한 상태에 있다면
그것은 상태변수에 중요한 것입니다
온도는 영향을 주지않는다는
것을 배웠고
아직 다 끝난것이 아닙니다
상태변수이면서 열의 출입을
나타낼 수 있는 값은 무엇일까요?
우리는 약간의 고려를 해야합니다
왜나하면 임의의 열을
사용해야하기 때문에
시간에 따라 열의 변화가
있다는 것을 잊으면 안됩니다
이것은 상태변수가 아닙니다
우리가 한가지 상황만을 설정할수 있다면
한가지의 정의를 내릴수 있겠죠
한 가지 상황을 설정해 봅시다

Thai: 
ถ้าเอนโทรปีของคุณเป็น 50 ตรงนี้
แล้วคุณกลับมา คุณทำ
อะไรเพี้ยนมากมาย และคุณกลับมา
ที่จุดนี้ เอนโทรปีของคุณจะเป็น 50 เท่าเดิม
ถ้าความดันของคุณตรงนี้
เป็น 5 บรรยากาศ เมื่อคุณกลับมา
ตรงนี้ ความดันของคุณจะเป็น 5 บรรยากาศ
ตัวแปรสถาะนจะไม่เปลี่ยนตาม
เส้นทางที่คุณไป
ถ้าคุณอยู่ที่สถานะหนึ่ง ตัวแปรสถานะจะขึ้นกับ
สถานะแค่นั้น
ทีนี้ ปริมาณความร้อนใช้ไม่ได้ นั่นคือสาเหตุที่เรา
มีวิดีโอที่เราหารด้วย T แล้วเรา
ได้เอนโทรปี ซึ่งเป็นตัวแปรที่น่าสนใจ
แต่มันยังไม่น่าพอใจ
ถ้าเกิดอะไรเราอยากสร้างบางอย่าง
ที่เป็นตัวแปรสถานะได้ แต่ในขณะเดียวกัน
ก็วัดความร้อนได้ล่ะ?
แน่นอน เราจะต้องประนีประนอม
เพราะถ้าเราใช้ปริมาณความร้อนไม่ว่ายังไง
ทุกครั้งที่คุณวนกลับมา
มันจะเปลี่ยนค่าไป
มันไม่ใช่ตัวแปรสถานะที่ถูกต้อง
ลองดูว่าเราสร้างขึ้นมาได้ไหม
ลองตั้งนิยามขึ้นมากัน
ลองเรียกตัวแปรใหม่ที่ผมใช้

Bulgarian: 
приблизителна топлина h,
и например
можем да я наричаме 
енталпия.
Нека да дадем
определение.
Да я дефинираме като
вътрешната енергия
плюс налягането по обема.
Тогава каква ще бъде
промяната на енталпията?
Промяната на енталпията
ще бъде промяната на тези елементи.
Това е промяната на
вътрешната енергия
плюс промяната на
налягането по обема.
Това е интересно.
И искам да подчертая нещо тук.
Това по определение
е валидна статична променлива.
Защо?
Защото е сбор от други
статични променливи.
Във всяка точка на pV-диаграмата, но това важи и за други диаграми,
например ентропия и температура,
или нещо друго,

Thai: 
ประมาณความร้อน ลองเรียกมันว่า H ผมจะ
บอกล่วงหน้าก่อน ว่าเราจะเรียกมันว่า เอนธาลปี
 
ลองนิยามมัน
ผมจะลองดู
ลองนิยามว่ามันเป็นพลังงานภายในบวก
ความดันคูณปริมาตร
 
แล้วการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีจะเป็นเท่าใด?
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีก็จะเท่ากับ
การเปลี่ยนแปลง
ของสิ่งเหล่านี้
ผมก็บอกว่า มันคือการเปลี่ยนแปลงของพลังงาน
ภายในบวกการเปลี่ยนแปลงของ
ความดันคูณปริมาตร
ทีนี้ ค่านี้น่าสนใจ
และผมอยากบอกไว้อย่างตรงนี้
ค่านี้ตามนิยามแล้วเป็นตัวแปรสถานะที่ถูกต้อง
ทำไมล่ะ?
เพราะมันคือการบวกตัวแปรสถานะอื่นๆ จริงไหม?
ที่จุดใดๆ บนแผนภาพ PV มันเป็นจริงถ้าผมวาด
แผนภาพเอนโทรปีกับอุณหภูมิ หรืออะไรก็ตาม

Norwegian: 
definere omtrentlig varme, la oss kalle den h, og akkurat som litt
av en forhåndsvisning, la oss kalle det Entalpi.
Og la oss bare definere den.
Jeg leker bare litt.
La oss bare definere den som indre energi pluss mitt
trykk ganger mitt volum.
Så hva ville min endring i Entalpi vært?
Så min endring i Entalpi vil være, selvfølgelig, endringen i
disse tingene.
Men jeg kan bare si, det er min endring i min interne
energi pluss min endring i trykk ganger volum.
Nå, dette er interessant.
Og jeg ønsker å gjøre et poeng her.
Dette er, per definisjon, en gyldig variabel.
Hvorfor er det sånn?
Fordi det er summen av andre statusvariabler, ikke sant?
Når som helst i mitt PV diagram, og det er også sant hvis jeg ville gjort
diagrammer som var entropi i temperatur eller noe som

Chinese: 
我们称它为H
然后我剧透一下
它叫做 焓
我们现在来定义它吧
只是顺口一提
我们定义它等于
热力学能 加上压强乘以体积
那焓变是多少？
焓变就等于
当然 是这整体的改变量
但是我可以说
ΔH 等于热力学能变ΔU
加上压强乘体积的改变量Δ(PV)
开始有点意思了
而我强调一点
根据定义 H是一个真正的状态函数
为什么呢？
因为它是其它状态函数的和
对吧？
P-V图的任意一点
如果我画的是S-T图
或者用别的状态函数
也可以
图上的任意一点

English: 
approximate heat, let's call it
h, and just as a little bit
of a preview, we're going
to call it enthalpy.
And let's just define it.
I'm just playing around.
Let's just define it as the
internal energy plus my
pressure times my volume.
So then what would my change
in enthalpy be?
So my change in enthalpy will
be, of course, the change of
these things.
But I could just say, that's
my change in my internal
energy plus my change in
pressure times volume.
Now, this is interesting.
And I want to make
a point here.
This, by definition, is a
valid state variable.
Why is it?
Because it's the addition of
other state variables, right?
At any point in my PV diagram,
and it's also true if I did
diagrams that were entropy in
temperature or anything that

Estonian: 
väljendada soojust, ütleme et see on h ja
väikese
eelvaatena kutsume seda entalpiaks
nüüd defineerime selle.
mängides
defineerime selle siseenergia
pluss rõhk korda ruumala.
milline oleks muutus entalpias?
muutus entalpias on võrdne muutusega
nendes asjades
kui ma ütleks, et see on muutus siseenergias
pluss muutus rõhk korda ruumala
nüüd see on huvitav.
ja ma tahaksin siinkohav välja tuua.
et definitsiooni kohaselt see on
olekumuutuja.
miks?
sest see on teiste olekumuutujate summa.
mingis punktis siin diagrammis
on tõene, et kui ma
teeksin diagrammi, kui oleks entroopia
ja temperatuur, või miski, mis

iw: 
לחום, באות H, ונקרא לו
אנטלפיה.
נגדיר אותו.
אני הולך סחור-סחור.
נגדיר אותו כאנרגיה פנימית ועוד
לחץ כפול נפח.
למה יהיה שווה השינוי באנטלפיה?
השינוי באנטלפיה יהיה שווה לשינוי
בדברים האלה.
זה השינוי באנרגיה הפנימית,
ועוד השינוי בלחץ כפול הנפח.
זה מעניין.
אני רוצה להדגיש משהו חשוב.
זה משתנה מצב תקף, פר הגדרה.
למה?
כי זה צרוף של משתני מצב אחרים, בסדר?
בכל נקודה בדיאגרמת PV - וזה גם נכון, אם
הייתי מגדיר משתנה עם אנטרופיה וטמפרטורה, או

Chinese: 
我们叫它h
我给你们稍微预习一下，我们将要叫这个值“焓”
我给你们稍微预习一下，我们将要叫这个值“焓”
让我们给它个定义
我只是试一下
让我把它定义为: 内能加上压力再乘以容积
让我把它定义为: 内能加上压力再乘以容积
让我把它定义为: 内能加上压力再乘以容积
那么焓的变化会是多少呢
所以焓的变化将会是
这些东西的变化
但是我也可以说，这是系统的内能变化加上压力变化再乘以容积
但是我也可以说，这是系统的内能变化加上压力变化再乘以容积
现在要注意了
我想说明一点
这个，根据定义，是一个状态参数
为什么
因为这是其它的状态参数相加，对不
在压容图上的任意一点，或者在熵与温度的图像上
只要是跟状态参数有关的图像

Korean: 
먼저 H는
엔탈피를 나타냅니다
엔탈피를 정의해봅시다
엔탈피는
내부 에너지에
압력,부피를 더한 값입니다
엔탈피의 변화는 무엇일까요?
엔탈피의 변화는 다른값 또한
변한다는 것입니다
내부에너지도 변하고
압력,부피의 값도 변합니다
흥미롭지요?
중요한 것은
상태변수로 정의 한다는 것입니다
왜일까요?
엔탈피를 설명하는 값이
모두 상태변수이기 때문입니다
PV그래프에서 모든 점이
상태변수로 나타낼수 있고

Thai: 
ที่เป็นตัวแปรสถานะ ที่จุดใดๆ บนแผนภาพ U
จะเท่าเดิม ไม่ว่าผมจะไปยังจุดนั้นยังไง P
ตามนิยามจะเท่าเดิม
นั่นคือสาเหตุที่มันอยู่ตรงจุดนั้น
V จะอยู่ที่จุดเดิมเช่นกัน
ถ้าผมบวกพวกมันเข้าด้วยกัน 
นี่คือตัวแปรสถานะที่ถูกต้อง
เพราะมันคือผลบวกของ
ตัวแปรสถานะที่ถูกต้องอื่นๆ
ลองดูว่าเราเชื่อมโยงมันกับสิ่งที่
เราบอกว่าเป็นตัวแปรสถานะที่ถูกต้องได้ไหม
ตั้งแต่แรก จากนิยามของเรา มันจะถูกต้องเพราะ
มันเป็นผลบวกของ
ตัวแปรสถานะที่ถูกต้อง
ลองดูว่าเราเชื่อมโยงมันกับความร้อนได้ไหม
เรารู้ว่าเดลต้า U เป็นเท่าใด
 
ถ้าเราคิดถึงพลังงานภายในทั้งหมด หรือ
การเปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน
ผมจะไม่ยุ่งกับ
พลังงานศักย์เคมีอื่นๆ อะไรพวกมัน มันจะเท่ากับ
ความร้อนที่ให้กับระบบ ลบงานที่ทำโดย
ระบบ จริงไหม?
ขอผมใส่ทุกอย่างที่เหลือตรงนี้นะ
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีเท่ากับความร้อนที่ให้
ลบงานที่ทำ -- มันก็คือการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน

Bulgarian: 
в което участват статични променливи,
във всяка точка на диаграмата,
u ще бъде едно и също,
без значение как сме стигнали там,
р по дефиниция ще бъде същото.
Ето затова то е в тази точка.
v определено ще бъде 
същата точка.
И ако просто ги събера,
това е валидна статична променлива,
понеже е просто сбор
на други валидни статични променливи.
Да видим дали можем да
направим връзка с
други променливи, 
за които вече знаем, че са статични.
От нашето определение,
тази работа е просто сбор от
напълно валидни
статични променливи.
Да видим дали можем 
да изведем връзка с топлината.
Знаем колко е Δu.
И ако разглеждаме вътрешната енергия
или промяната на вътрешната енергия,
не ми трябват другите
химични потенциали и други,
това е равно на
топлината, приложена на системата,
минус работата, извършена от системата, нали?
Нека да сложа всичко друго тук.
Промяната на енталпията е
равна на топлината, приложена на системата,
минус работата, извършена от системата... 
това е промяната на вътрешната енергия,

English: 
dealt with state variables, at
any point on my diagram, u is
going to be the same, no matter
how I got there. p is
by definition going
to be the same.
That's why it's at that point.
v is definitely going to
be the same point.
So if I just add them up, this
is a valid state variable
because it's just the
sum of a bunch of
other valid state variables.
So let's see if we can somehow
relate this thing that we've
already established as a
valid state variable.
From the get-go, from our
definition, this works because
it's just the sum of
completely valid state variables.
So let's see if we can relate
this somehow to heat.
So we know what delta u is.
If we're dealing with all of
the internal energy or the
change in internal energy, and
I'm not going to deal with all
the other chemical potentials
and all of that, it's equal to
the heat applied to the system
minus the work done by the
system, right?
Let me put everything
else there.
The change in enthalpy is equal
to the heat applied
minus the work done-- that's
just the change in internal

Estonian: 
tegeleks olekumuutujatega, igas punktis
diagrammis, u saab olema
sama alati, olenemata sellest, kuidas ma
sinna jõudsin.
rõhk saab definitsiooni kohaselt olema sama
ja seetõttu on see sellest punktis
ruumala saab kindlasti olema
samas punktis
kui ma seen kokkuvõtte, siis see on
kehtiv olekumuutuja,
sest see on teiste
olekumuutujate summa
vaatame, kas me saame kuidagi seda
seostada, nüüd kui me oleme
juba paika pannud, et see on olekumuutuja.
algusest peale, meie definitsiooni kohaselt
see töötab, sest
see on summa
täiesti kohtivatest olekumuutujatest
vaatame, kas me saame seda kuidagi
soojusega seostada
kui me teame mis ΔU on
ja kui me tegeleme kogu 
siseenergiaga või
muutusega siseenergias, ja me ei
tegele teiste
keemiliste potentsiaalidega ja 
kõik see on võrdne
süsteemi rakendatud soojusega lahutatud
süsteemi poolt tehtud töö
Las ma panen kõik muu sinna.
muutus entalpias on võrdne 
süsteemi rakendatud soojus
miinus tehtud töö - see on lihtsalt
muutus siseenergias

Korean: 
내부에너지 U는
상태변수 입니다
압력 P도 상태변수
입니다
부피V도 상태를 설명하며
상태변수입니다
엔탈피를 설명하는 모든값이
상태변수 이기때문에
엔탈피는 상태변수입니다
이제, 엔탈피의 값들이
어떻게 상태변수을 표현하는지에대해
알아봅시다
앞에서 설명했듯이
상태변수의 합이
상태변수를 만들었습니다
그렇다면 열은 어떤 결과를 나타낼까요?
내부에너지U에대해 알아봅시다
화학적인 포텐셜을 변화시키지 않고
내부에너지를 변화시키다면
계에서의 내부에너지는
열량 뺴기 일
입니다
다른것은 같겠죠
엔탈피의 변화는
열량 뺴기 일(내부에너지)에

Norwegian: 
brukte variabler, når som helst på mitt diagramm, vil u
være det samme, uansett hvordan jeg kom dit. P vil
av definisjon komme til å være det samme.
Det er derfor det er på det punktet.
V kommer definitivt til å være det samme punktet.
Så hvis jeg bare legger dem sammen, er dette en gyldig variabel
fordi det bare er summen av en haug med
andre gyldige variabler.
Så la oss se om vi på en eller annen måte kan forbinde tingen vi
allerede har etablert som en gyldig variabel.
Fra begynnelsen, fra vår definisjon, fungerer dette fordi
det bare er summen av
helt gyldige variabler.
Så la oss se om vi kan relatere dette til varme på en måte.
Så vi vet hva delta U er.
Hvis vi arbeider med all indre energi eller endringen
i indre energi, og jeg kommer ikke til å håndtere alle
de andre kjemiske potensialene og alt det, er den lik
varmen som brukes på systemet minus arbeidet utført av
systemet, ikke sant?
La meg sette alt annet der.
Endringen i Entalpi er lik varme anvendt
minus jobben gjort-- det er bare forandringen i intern

Chinese: 
在图像上的任意一点
内能都会是一样的，不管我是以何种方法到达那一点的
根据定义，压力也是一样的
这就是为什么它也是在那一点上
容积也是一样的
所以如果我将它们加起来，这将会是一个状态参数
因为这其实就是其它状态参数的和
因为这其实就是其它状态参数的和
现在让我们看看我们能不能
将我们刚刚确定的这个状态参数(和热量联系起来)
从我们的定义看来，这是一个状态参数，因为它是其它状态参数的和
从我们的定义看来，这是一个状态参数，因为它是其它状态参数的和
从我们的定义看来，这是一个状态参数，因为它是其它状态参数的和
所以我们看看能不能把它与热量联系起来
我们知道内能
我们知道内能
我们有两种表达方式，一种是用总内能，一种是内能变化
我不会去算总内能的
因为我还得考虑各种其它的能量比如分子间的作用力
那么内能变化就等于进入系统的热量减去系统所做的功，对不
那么内能变化就等于进入系统的热量减去系统所做的功，对不
我把其它的也写上去
焓的变化就等于进入系统的热量加上做功
这是内能变化

iw: 
משהו אחר הקשור למשתני מצב - בכל נקודה
בדיאגמרה, U
יהיה אותו הדבר, ללא קשר איך הגעתי לשם, P
יהיה אותו הדבר, כי זה מגדיר את הנקודה.
זאת הסיבה שאנו בנקודה הזאת. V יהיה
אותו הדבר בגלל אותה סיבה.
אני מחבר אותם, וזה משתנה מצב תקף,
כי זה צרוף של משתני
מצב תקפים אחרים.
בואו נראה, אם אנו יכולים לקשור את
משתנה המצב התקף הזה...
מלכתחילה, פר הגדרה, זה משתנה מצב
תקף, כי הוא צרוף של משתני
מצב תקפים לחלוטין.
נראה, אם ניתן לקשור אותו, איכשהו, עם חום.
אנו יודעים למה שווה דלתה U.
אם אנו מתייחסים לכל האנרגיה הפנימית, או
לשינוי באנרגיה הפנימית - לא אתעסק עם
כל יתר הפוטנצילים הכימיים - זה שווה
לחום שנוסף למערכת, פחות העבודה שהמערכת
עושה, נכון?
נכתוב את כל היתר כאן.
השינוי באנטלפיה שווה לחום שנוסף למערכת,
פחות העבודה שהיא עשתה - זה השינוי באנרגיה

Chinese: 
无论路径如何 U是不变的
根据定义 P也是不变的
同理可得 在那个点上
V也是不变的
所以如果我把它们加起来
结果还是一个有效的状态函数
因为它是一连串状态函数的和
因为它是一连串状态函数的和
我们想想能不能
把刚刚定义的状态函数…
从起点出发 从定义出发
它是状态函数
因为它不过是状态函数的和
我们想想能不能把它和热量联系起来
我们知道ΔU是多少
如果我们把所有热力学能都考虑上
或者热力学能的变化
而不考虑
其它的化学势什么的
它就等于 系统吸收的热量
减去系统做的功 对吗？
我把式子写完整吧
焓变等于 系统吸收的热量
减去做的功…
这就等于ΔU

Norwegian: 
energi-- pluss delta PV.
Dette er bare fra definisjonen av min Entalpi.
Nå begynner dette å se interessant ut.
Hva er arbeidet gjort av et system?
Så jeg kunne skrive endring i h, eller Entalpi, er lik
varmen tilført systemet minus-- hva er arbeidet
gjort av et system?
Hvis jeg har et system her, har det et stempel på det,
du vet, hvis vi gjør det på en kvasistatisk, jeg ha de
klassiske småsteinene som jeg har snakket
om i flere videoer.
Når jeg tilfører varme, eller la oss si jeg fjerner noen av disse
småsteinene, så jeg er ved en annen likevekt, men hva
skjer egentlig?
Når blir arbeidet gjort?
Du har noe trykk som blir påført her oppe, og dette
stempelet kommer til å være på vei opp, og volumet kommer
til å øke.
Og vi viste for flere videoer siden at arbeidet utført av
systemet kan være, og du kan se på dette som volumøknings

iw: 
הפנימית - ועוד דלתה PV.
זה נובע מהגדרת האנטלפיה.
זה מתחיל להראות מעניין.
מהי העבודה שעשתה המערכת?
השינוי באנטלפיה, השינוי ב- H,
שווה לחום שנוסף למערכת פחות - מהי העבודה
שעושה המערכת?
אם יש לי מערכת מסוימת כאן, יש לה בוכנה עליה.
בתהליך קואזי סטטי, יש לי
את הגולות האלה שדיברתי
עליהן פעמים רבות.
כשאני מסיר חלק מהגולות,
אני במצב שווי משקל אחר. אבל,
מה קורה בעצם?
מהי העבודה שהמערכת עושה?
ישנו לחץ מסוים המופעל כאן, והבוכנה
הזאת תעלה קצת, והנפח
יגדל.
הראיתי מספר פעמים שהעבודה שעושה
המערכת, העבודה להתפשטות

Thai: 
บวกเดลต้า PV
อันนี้มาจากนิยามเอนธาลปีของผม
ตอนนี้ มันเริ่มดูน่าสนใจแล้ว
งานที่ระบบทำเป็นเท่าใด?
ผมเขียนการเปลี่ยนแปลงของ H
หรือเอนธาลปีได้ว่าเท่ากับ
ความร้อนที่ให้กับระบบลบ -- งานที่ระบบทำ
เป็นเท่าใด?
ถ้าผมมีระบบตรงนี้ มันมีลูกสูบอยู่
คุณก็รู้ ถ้าเราทำแบบกึ่งสถิต ผมมี
เม็ดกรวดที่ผมพูดถึง
ในหลายๆ วิดีโอ
เมื่อผมให้ความร้อน หรือสมมุติว่าผมค่อยๆ เอา
เม็ดกรวดออก ผมจะไปอยู่สมดุลอีกจุด แต่มัน
เกิดอะไรขึ้นกันแน่?
งานที่ทำเป็นเท่าใด?
คุณมีความดันที่กระทำตรงนี้ และ
ลูกสูบนี้จะเลื่อนขึ้น ปริมาตรคุณจะ
เพิ่มขึ้น
และเราแสดงไปในหลายวิดีโอก่อนว่า
งานที่ระบบทำ
คุณมองมันเป็น

Chinese: 
加上∆PV
这是根据我对焓的定义写的
现在这看起来比较有趣了
如何知道系统做的功是多少呢
所以我可以写∆h，或者说焓，等于
进入系统的热量减去...系统做的功怎么算？
进入系统的热量减去...系统做的功怎么算？
如果这是一个系统，外面有一个塞子
如果我们用准静态的方法
上面放了些在我其它视频里也提到过的小石子
上面放了些在我其它视频里也提到过的小石子
当我往系统里注入热量时，或者说减少一些上面的石子
系统会到达另一个平衡状态
但是中间会发生什么呢
系统做功是发生在什么时候呢？
现在这里有压力
塞子将会被往上顶，容积也会增大
塞子将会被往上顶，容积也会增大
我们曾经在很多视频里看到过，系统所做的功
你可以这么看，系统所做的功其实就是扩张容积所做的工

English: 
energy-- plus delta PV.
This is just from the definition
of my enthalpy.
Now this is starting to
look interesting.
What's the work done
by a system?
So I could write change in h,
or enthalpy, is equal to the
heat applied to the system
minus-- what's the work done
by a system?
If I have some system here, it's
got some piston on it,
you know, if we're doing it in
a quasistatic, I have those
classic pebbles that
I've talked
about in multiple videos.
When I apply heat or let's say
I remove some of these
pebbles, so I'm at a different
equilibrium, but what's
actually happening?
When is the work being done?
You have some pressure being
applied up here, and this
piston is going to be moving up,
and your volume is going
to increase.
And we showed multiple videos
ago that the work done by the
system can be, and you can
kind of view this as the

Korean: 
PV변화량을 더한것 입니다
이것은 엔탈피의 정의입니다
흥미로운것은
계에서의 일은 무엇일까요?
H인 엔탈피를
다르게 표현해 보겠습니다
열은 그대로 쓰고,
일을 바꾸어 표현해볼텐데,
피스톤을 그려 설명해보겠습니다
피스톤 위에 조약돌을 올리면
피스톤은 일을 하고있는 것입니다
피스톤에 열을 가하면
조약돌의 위치는 변합니다
무슨 일이 일어나는 것일까요?
어떤 결과를 나타낼까요?
압력이 조약돌을 들어올려서
움직였고, 부피가 증가하였습니다
지금까지의 수업에서 설명했듯이
부피의 증가가 일을 나타내고,

Chinese: 
再加上Δ(PV)
这是根据焓的定义推出的
现在开始有点意思了
系统做的功是多少？
那么可以写成ΔH 或者焓变
等于 系统吸收的热量
减去… 系统做的功是多少？
如果这是系统 它上边有个活塞
你知道 假设是准静态过程
上面有很多碎石子
我在好多集里都用了这例子
如果系统吸收热量
或者说我移走了一些石粒
那系统就来到了另一个平衡
但具体情况如何？
什么时候做的功？
这儿的压力向上推活塞
让活塞向上移动
体积就随之增大
同样讲过很多次的是
系统做的功等于…
你可以把它看成
是膨胀做功

Bulgarian: 
плюс ΔpV.
Това следва от определението за енталпия.
Това започва да 
изглежда интересно.
Какво е работата,
извършена от системата?
Мога да напиша промяната на h,
или енталпията, е равна на
топлината, приложена на системата,...а какво е
работата, извършена от системата?
Ако имаме някаква система,
и има бутало,
и процесът е квазистатичен,
с класическите малки камъчета,
за които говорихме 
в няколко видеа.
Когато прилагам някаква топлина
или да кажем махам камъчета,
имам различни равновесни
състояния, но какво се случва?
Кога се извършва работа?
Тук имаме някакво налягане,
и буталото ще се издигне,
обемът  ще се увеличи,
Преди няколко видеа показах,
че работата, извършвана от системата,
може да се разглежда като
работа за увеличаване на обема,
която е равна на

Estonian: 
pluss Δ(rõhk korda ruumala)
see on minu definitsiooni kohaselt entalpia
nüüd hakkab see huvitav
välja nägema
mis on süsteemi poolt tehtud töö?
kui kirjutada muutus h või entalpia,
siis on see võrdne
süsteemi rakendatud soojus miinus - 
mis oli süsteemi poolt
tehtud töö
kui mul on siin mingi süsteem, 
milles on kasutusel mingi kolb,
siis me teame et see saab olema 
kvasistaatiline, mul on
üks nendest asjadest, millest ma olen
eelmistes videodes rääkinud
kui ma rakendan soojust või näiteks
eemaldan mõned nendest
kivikestest, siis olen teistsuguses 
tasakaalus, aga mis
tegelikult toimub?
millal saab töö tehtud?
kui siin rakendatakse rõhku, ja see
kolb liigub üles, siis ruumala
kasvab
ja ma näitasin mõned videod tagasi
et süsteemi poolt tehtud
töö saab olla; ja seda võib
vaadelda kui

Korean: 
부피안에서 압력이
변화 하였습니다
다른것들을 고려해봅시다
내부에너지안의 것들이
변하였습니다
지난 몇몇 수업에서 배웠듯이
방정식에 다른고려사항들을 더해 보겠습니다
엔탈피는 다른 변수의 변화안에서
정의 되었습니다
이제,
열량 측정에 대해 집중해 봅시다
엔탈피의 변화는 계 안에서
열의 변화를 나타냅니다
만약
식을 바꾸어 열을 뺴낸 식을 써 본다면
각각의 것들과 같을 것입니다
어떤 조건들이 나머지 것들과 같게 나타날까요?
다르게 표현해 보자면, 어떤 조건일때
압력변화x부피와 압력x부피변화가
같을수 있을까요?
어떤 상황일때 가능할까요?
어떤 상태를 만들어야 할까요?

Chinese: 
它等于 压强乘以体积的增量
再加上Δ(PV)
那么这部分就是ΔU
我有几集讲过这个
现在我们把剩下的也加上
所以系统的焓变
就等于这个
现在 有趣的部分来了
我说了 我想定义一个东西
因为我想表示热含量
而焓变等于
系统吸收的热量…
如果后面的两项能抵消的话
如果我能让这两项抵消的话
那焓变就等于热量
如果这两项相等的话
那什么时候它们两个相等呢？
或者换种说法
在什么条件下
有 Δ(PV)=PΔV？
什么时候会出现这样？
什么时候这个成立？

Estonian: 
ruumala suurendamis tööd, see 
on võrdne rõhk korda
muutus ruumalas
ja nüüd teise osa juurde
kui see oli meie muutus siseenergias
ja mõned videod tagasi, kus ma
seda näitasin
ja nüüd las ma lisan teise ole
sellest valemist.
kui meie entalpia, meie muutus entalpias
saab defineerida selle läbi
nüüd.
toimub midagi huvitavat
ma ütlesin, et ma tahan defineerida
midagi, sest ma tahtsin
kuidagi mõõta soojushulka.
mu muutus entalpias saab olema
võrdne süsteemi lisatud soojusega,
kui kaks eelmist väidet välja taanduvad.
kui ma kuidagi saan need kaks viimast
väidet välja taandada,
siis mu muutus entalpias on 
võrdne sellega, kui
kuidagi need kaks on teineteisega võrdsed
mis tingimustel on need kaks võrdse?
või millal on rõhu muut
korda ruumala võrdne rõhk korda
ruumala muut?
millal see juhtub?
millal ma saan seda väita?

Thai: 
งานจากการขยายปริมาตร มันเท่ากับความดัน
คูณการเปลี่ยนแปลงปริมาตร
 
แล้วลองบวกอีกส่วน
นี่คือการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายใน
ผมมีวิดีโอหลายอันที่แสดงเรื่องนี้
และตอนนี้ ขอผมบวกส่วนที่เหลือของสมการหน่อย
เอนธาลปี การเปลี่ยนแปลงของเอนธาลปี
นิยามได้อย่างนี้
ตอนนี้
มีสิ่งที่น่าสนใจเกิดขึ้น
ผมบอกไปว่า ผมอยากนิยามบางอย่าง 
เพราะผมอยาก
วัดปริมาณความร้อน
การเปลี่ยนแปลงของเอนธาลปีจะเท่ากับความร้อน
ที่ให้กับระบบ ถ้าสองเทอมสุดท้ายนี้หักล้างกัน
ถ้าผมสามารถให้สองเทอมสุดท้ายหักล้างกัน
แล้วการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีจะเท่ากับค่านี้
ถ้าพวกนี้เท่ากัน
แล้วพวกมันเท่ากันภายใต้เงื่อนไขใดได้บ้าง?
หรือพูดอีกอย่างคือว่า ในสถานการณ์ใด
ผลต่างความดัน
คูณปริมาตร จึงจะเท่ากับความดันคูณ
ผลต่างปริมาตร?
มันเกิดขึ้นเมื่อไหร?
ผมทำให้มันเป็นอย่างนี้ได้ตอนไหน?

Norwegian: 
arbeid på en måte, det er likt trykk
ganger volumforanding.
Og la oss legge til den andre delen.
Så dette var vår endring i indre energi.
Og jeg hadde flere videoer der jeg viser dette.
Og nå, la meg legge til den andre delen av ligningen.
Så kan vår Entalpi, vår endring i Entalpi,
defineres av dette.
Nå.
Noe interessant skjer.
Jeg sa at jeg ønsket å definere noe, fordi jeg ønsket å
måle varmeinnhold på en eller annen måte.
Min endring i Entalpi vil være lik varmen lagt til i
systemet, hvis disse to siste vilkårene gjør opp for hverandre.
Hvis jeg finner en måte å få disse to siste vilkårene til å gjøre opp for hverandre
så vil min endring i Entalpi være lik dette, hvis
disse er lik hverandre på en eller annen måte.
Så under hvilke betingelser er disse lik hverandre?
Eller en annen måte, under hvilke betingelser er delta trykk
ganger volum lik trykk ganger delta volum?
Når skjer dette?
Når kan jeg erklære dette?

Chinese: 
就等于压力乘以容积的变化
就等于压力乘以容积的变化
就等于压力乘以容积的变化
然后让我们加上另一个部分
所以这是内能变化
（我有视频讲过这些）
现在我要把这部分加上去
所以焓，焓的变化
可以被定义成这样
好的
现在我们发现了些有趣的东西
我说过我想定义某些东西，然后用它测量“热容量”
我说过我想定义某些东西，然后用它测量“热容量”
如果后面两项可以消除的话，系统的焓的变化将会和进入系统的热量相等
如果后面两项可以消除的话，系统的焓的变化将会和进入系统的热量相等
如果我可以用某些方法使这两项消除
系统的焓的变化将等于这个
如果由于某些原因这两项相等的话
所以在什么情况下这两项相等呢？
或者这么问，在什么情况下∆PV等于P∆V呢
或者这么问，在什么情况下∆PV等于P∆V呢
什么时候会发生呢
我什么时候可以这么说呢

iw: 
הנפח, שווה ללחץ כפול
השינוי בנפח.
נוסיף את זה.
זה היה השינוי באנרגיה הפנימית.
הראיתי זאת במספר סירטונים.
נוסיף עכשיו את החלק השני של הנוסחה.
זה יהיה
השינוי באנטלפיה.
עכשיו
קורה משהו מעניין.
אמרתי שברצוני להגדיר משהו, שיהיה
קשור למדידה של חום.
השינוי באנטלפיה יהיה שווה לחום שנוסף
למערכת, אם שני אלה מבטלים אחד את השני.
אם, בדרך כלשהי, אצליח ששני האיברים האלה
יתקזזו, אז השינוי באנטלפיה יהיה שווה לזה,
אם שני אלה משתווים.
באיזה תנאים שני אלה ישתוו?
באיזה תנאים, הדלתה של לחץ כפול נפח,
שווה ללחץ כפול הדלתה של הנפח?
מתי זה קורה?
מתי אני יכול להגיד שזה אכן ככה?

English: 
volume expansion work, it's
equal to pressure
times change in volume.
And let's add the other part.
So this was our change
in internal energy.
And I had several videos
where I show this.
And now let me add the other
part of the equation.
So our enthalpy, our change
in enthalpy, can
be defined by this.
Now.
Something interesting
is going on.
I said that I wanted to define
something, because I wanted to
somehow measure heat content.
My change in enthalpy will be
equal to the heat added to the
system, if these last two
terms cancel out.
If I can somehow get these last
two terms to cancel out,
then my change in enthalpy
will be equal to this, if
somehow these are equal
to each other.
So under what conditions are
these equal to each other?
Or another way, under what
conditions is delta pressure
times volume equal to pressure
times delta volume?
When does this happen?
When can I make this
statement?

Bulgarian: 
налягането по промяната в обема.
И сега да добавим останалата част.
Това е промяната във
вътрешната енергия.
Има няколко видеа, в които
го показвам.
Сега да добавим другата
част на уравнението.
Енталпията, нашата промяна
в енталпията,
може да се дефинира така.
Тук става нещо интересно.
Исках да дефинирам статична
променлива, защото исках
някак да измервам съдържанието
на топлината.
Промяната на енталпията ще бъде 
равна на топлината, добавена в системата,
ако  тези два члена се унищожат.
Ако някак успея да ги съкратя,
тогава промяната в енталпията
ще бъде равна на това,
ако тези са равни един на друг.
Кога те са равни помежду си?
При какви условия
промяната на налягането по обема
е равно на налягането по промяната на обема?
Кога се случва това?

English: 
Because if I can make this
statement, then these two
terms are equivalent right here,
and then you my change
in enthalpy will be equal
to the heat added.
Well, the only way I can make
this statement is if pressure
is constant.
Now why is that?
Let's just think about
it mathematically.
If this is a constant, then if
I just change-- you know, if
this is just 5, 5 times a change
in something is the
same thing as the change in 5
times that thing, so it just
mathematically works out.
Or if you view it another way,
if this is a constant, you can
just factor it out, right?
Well, if I said, the change in
5x, that would be equal to 5
times x final minus
5 times x initial.

Thai: 
เพราะถ้าผมทำให้มันเป็นจริงได้ แล้วสองตัวนี้
จะเท่ากัน แล้วการเปลี่ยนแปลง
เอนธาลปีจะเท่ากับความร้อนที่เพิ่มเข้าไป
วิธีเดียวที่ผมจะทำให้ประโยคนี้เป็นจริง
คือถ้าความดัน
คงที่
 
ทำไมล่ะ?
ลองคิดในทางคณิตศาสตร์ดู
ถ้าค่านี้คงที่ แล้วถ้าผมเปลี่ยน -- คุณก็รู้ ถ้า
ค่านี้คือ 5 คูณการเปลี่ยนแปลงของค่าบางอย่าง
จะเท่ากับการเปลี่ยนแปลงของ 5 คูณค่านั้น
มันจึงได้ตัวเลขออกมาถูกต้อง
หรือถ้าคุณมองอีกวิธี ถ้าค่านี้คงที่
คุณก็แยกมันออกได้ จริงไหม?
ถ้าผมบอกว่า การเปลี่ยนแปลงของ 5x
มันจะเท่ากับ 5
คูณ x สุดท้ายลบ 5 คูณ x ตั้งต้น

iw: 
אם אני אוכל להגיד שזה אכן כך, אז שני
האיברים האלה מתקזזים, והשינוי באנטלפיה
יהיה שווה לחום שנוסף.
המקרה היחיד שבו אוכל לקזז אותם, הוא כאשר
הלחץ קבוע.
למה זה?
נחשוב על זה מבחינה מתמטית.
אם זה קבוע, אם אני משנה רק - נגיד
שזה 5, 5 כפול השינוי במשהו, הוא אותו
הדבר כמו השינוי של 5 כפול הדבר הזה.
מתמטית זה עובד.
ניתן להסתכל על זה בצורה אחרת. אם זה קבוע,
ניתן להוציא אותו החוצה, נכון?
השינוי ב- 5x, שווה ל- 5
כפול x סופי, פחות 5 כפול x התחלתי.

Chinese: 
因为如果这个成立了
那这两项就会相等
然后焓变就等于
吸收的热量
等式成立的唯一办法 就是
让压力不变
压力不变
这又是为什么？
我们用数学的角度想一下
如果压力是一个定值 只要改变…
呃 假设这是5
5乘以Δx 就等于
等于Δ(5x)
所以从数学角度来讲是成立的
换个角度 如果这是常数
你可以分解因式 对吗？
好吧 假设是Δ(5x)
那就等于 5乘以x的终态值
减去5乘以x的初始值
或者你可以说

Chinese: 
因为如果我这么说的话，这两项就会相等
然后该系统的焓的变化
将等于进入系统的热量
唯一符合的情况就是：如果压力是恒定的
唯一符合的情况就是：如果压力是恒定的
唯一符合的情况就是：如果压力是恒定的
为什么呢
让我们用算数的方法想
如果这是一个常数，如果我将这个改变5
这个是5,5倍的差就等于5倍的原数再减去原数
这个是5,5倍的差就等于5倍的原数再减去原数
所以算数上来讲是对的
或者用另一种方法想
我们可以将它分解出来
∆(5X)就等于最终的5X减去最初的5X（X有不同的值）
∆(5X)就等于最终的5X减去最初的5X（X有不同的值）

Norwegian: 
Fordi hvis jeg kan erklære dette, så er disse to
vilkårene like hverandre her, og da vil min forandring
i Entalpi være lik varmen lagt til i systemet.
Vel, eneste måten jeg kan konstatere dette er hvis trykket
er konstant.
Nå, hvorfor er det sånn?
La oss bare tenke på det matematisk.
Hvis dette er en konstant, så hvis jeg bare endrer--du vet, hvis
dette bare er 5, 5 ganger en endring i noe er den
samme tingen som endringen på 5 ganger den ting en, slik at det bare
matematisk funker.
Eller hvis du ser på det på en annen måte, hvis dette er en konstant, kan du
bare faktorisere det, ikke sant?
Vel, hvis jeg sa, endringen i 5x, vil den være lik 5
ganger x sluttsum minus 5 ganger x startsum.

Bulgarian: 
Ако мога да направя това твърдение, 
тогава тези два члена
са равни и промяната 
на енталпията
ще бъде равна на
добавената топлина.
Мога да направя такова твърдение
само ако налягането е константа.
Защо това е така?
Нека помислим математически.
Ако това е константа и аз променя...
ако това е 5, 5 по промяната на нещо
е равно на промяната на 5 по това нещо,
това математически е вярно.
Разгледано по друг начин,
ако това е константа,
можем просто да я изнесем
пред скоби, нали?
Ако кажа, че промяната на 5 по х,
това е равно на
5 по х крайно минус 5 по х начално.

Estonian: 
sest kui ma saan seda väita, siis need kaks
suhet on võrdsed, ja siis mu 
muut entalpias
saab olema võrdne lisatud soojusega
ainus viis seda väita on siis, kui
rõhk on
konstantne
miks see nii on?
las ma mõtlen sellest matemaatiliselt.
Kui see on konstantne, siis kui muuta, 
näiteks kui
see on 5, 5 korda muut on umbes sama,
kui muutus korda 5 selles, ehk
matemaatiliselt see sobib.
või kui teiselt poolt see on 
konstantne, saab
selle välja taandada.
muutus 5x oleks võrdne
5 korda x miinus 5 korda x algne

Korean: 
만약 두 값이 같은 상태를 만들수 있다면
두개의 결과는 엔탈피에서 열이 더해졌을때
같은 값을 가질수 있을것입니다
그렇다면, 우리는 압력이 일정한 상태를
생각해볼수 있습니다.
왜 그럴까요?
그 이유를 수학적으로 생각해봅시다
압력이 5로 일정한 상태라고 가정해보면
부피가 어떤 값을 가지더라도
5의 배수 일것입니다
다른방식을 생각해보면, 압력이 일정하면
값도 일정할것입니다
5의 변화는
5를 곱하는

Estonian: 
ja kui öelda, et see on võrdne
5 korda x lõpp
miinus x algne.
see on võrdne 5 korda Δx
see on selgitamiseks liiga lihtne.
ma arvan et kui asju liigselt selgitada
siis võib see
muutuda segasemaks
see kehtib, ja see 5 mida ma kasutasin oli
analoogia
konstandile.
kui rõhk on konstantne, siis see
võrdus on tõene.
kui rõhk on konstantne, ja see on
tähtis eeldus
siis soojus on rakendatud konstantse
rõhuga süsteemile
seda võib kirjutada nii:
ma kirjutan seda korduvalt, sest
see on tähtis.
kui rõhk on konstantne, siis meie definitsioon,
see mis me
välja mõtlesime, see entalpia asi,
mis me defineerisime, kui sisnergia
pluss rõhk korda ruumala, siis
konstantse rõhuga süsteemis on meie
muutus entalpias, nagu me

iw: 
זה שווה ל- 5 כפול x
סופי פחות x התחלתי.
וזה שווה ל- 5 כפול השינוי ב-x.
זה משהו שנראה לי די ברור.
כשמסבירים יותר מדי,
זה לפעמים מבלבל.
זה עובד - המספר 5 הוא אנלוגיה
לגודל קבוע.
אם הלחץ קבוע, הנוסחה הזאת נכונה.
זאת הנחת מפתח. אם הלחץ קבוע,
אם חום נוסף במערכת בלחץ קבוע,
אנו יכולים לכתוב זאת ככה.
אכתוב זאת מספר פעמים, כי זאת הנחת מפתח.
אם הלחץ קבוע,
הגדרת האנטלפיה כאנרגיה
פנימית ועוד לחץ כפול נפח,
במערכת בלחץ קבוע, השינוי באנטלפיה

Norwegian: 
Og du kunne sagt, vel, det er bare lik 5 ganger x sluttsum
minus x startsum.
Vel, det er bare likt 5 ganger endringen i x.
Det er nesten for åpenbart for meg å forklare.
Jeg tror at noen ganger, når du overforklarer ting, kan
det bli mer forvirrende.
Så dette gjelder-- og 5-ern gjør jeg bare som analogi
for en konstant.
Så hvis trykket er konstant, er denne formelen sann.
Så hvis trykket er konstant--, så dette er en viktig forutsetning--
så hvis varmen brukes i et konstant trykksystem
--så vi kunne skrevet det på denne måten.
Jeg skal skrive det flere ganger, fordi dette er nøkkelen.
Hvis trykket er konstant, så er vår definisjon, vår lille
ting vi fant opp, dene Entalpi-tingen, som vi
definerte som indre energi pluss trykk og volum, så
i et konstant trykksystem, er vår endring i Entalpi som vi nettopp

Chinese: 
或者可以说那就等于5倍的最终值减去5倍的初始值
或者可以说那就等于5倍的最终值减去5倍的初始值
所以那就等于5∆X
这其实不用解释，很明显
我觉得有时候你解释太多的话
会变得更难解释
所以这是对的，我随意选了个5
当常数
所以如果压力是常数的话，这个等式就成立
所以如果压力是常数，这是一个很重要的假设/条件
所以如果热量在恒压的情况下进入系统
我们可以这么写
我会多写几次，因为很重要
如果是在恒压条件下，那么我们所作的定义
这个我们定义为内能加上压力乘以容积的”焓“
这个我们定义为内能加上压力乘以容积的”焓“
在恒压的情况下，焓将会等于进入系统的热量

Korean: 
처음수 빼기 나머지수
이것은 변화을 나타내어
5의 변화와 같습니다
이런방식으로 설명할수 있습니다
다른 변화가 일어난다해도
같은 값을 나타냅니다.
더 자세히 설명하자면 5는 항상
일정합니다
그로므로 압력이 일정하다면
다른 변수도 일정합니다
일정한 압력이라는
가정 아래에서 식은 성립할수 있습니다
이런 식으로 쓰이죠
이것이 중요하고, 여러번 쓰일 공식입니다
압력이 일정할때 정의 될수 있는 식이며
엔탈피는 열의 변화와 같습니다
내부에너지 더하기 PV는
압력이 일정할 때,

Thai: 
แล้วคุณบอกว่า มันจะเท่ากับ 5 คูณ x
สุดท้าย ลบ x ตั้งต้น
มันจะเท่ากับ 5 คูณการเปลี่ยนแปลงของ x
มันตรงไปตรงมาเกินไปจนผมไม่รู้จะอธิบายอะไร
ผมว่าบางครั้งเวลาคุณอธิบายอะไรมากเกินไป
มันจะทำให้งงได้
อันนี้ได้ -- 5 ที่ผมใส่ก็คือ
ค่าคงที่
ถ้าความดันคงที่ แล้วสมการนี้จะเป็นจริง
ถ้าความดันคงที่ -- นี่คือข้อสมมุติสำคัญ --
ถ้าความร้อนเข้าไปในระบบที่
ความดันคงที่ -- เราก็เขียนแบบนี้ได้
ผมจะเขียนมันหลายครั้ง เพราะนี่คือสิ่งสำคัญ
ถ้าความดันคงที่ แล้วนิยามของเรา
สิ่งที่เราตั้งขึ้น เจ้าเอนธาลปีนี่ ที่เรา
นิยามว่าเป็นพลังงานภายในบวก
ความดันคูณปริมาตร
ในระบบความดันคงที่ 
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีที่เรา

English: 
And you could say, well, that's
just equal to 5 times x
final minus x initial.
Well, that's just equal to
5 times the change in x.
It's kind of almost too obvious
for me to explain.
I think sometimes when you
overexplain things, it might
become more confusing.
So this applies-- and the 5 I'm
just doing as the analogy
for a constant.
So if pressure is constant, then
this equation is true.
So if pressure is constant-- so
this is a key assumption--
then if heat is being applied
in a constant pressure
system-- so we could
write it this way.
I'll write it multiple times,
because this is key.
If pressure is constant, then
our definition, our little
thing we made up, this enthalpy
thing, which we
defined as internal energy plus
pressure and volume, then
in a constant pressure system,
our change in enthalpy we just

Bulgarian: 
И можеш да кажеш, че това е просто
5(х крайно – х начално).
Това е просто 5 по промяната на х.
Това е твърде очевидно,
за да го обясня.
Мисля, че понякога, когато
твърде много се обясняват нещата,
те само стават по-объркани.
Използвам 5 просто
като аналогия на константа.
Ако  налягането е константа,
тогава това уравнение е вярно.
Ако налягането е константа,
това е ключовото допускане,
ако приложим топлина при
постоянно налягане в системата
... можем да го напишем така.
Ще го напиша няколко пъти,
защото това е ключово.
Ако налягането е константа,
тогава нашето определение,
което измислихме,
тази енталпия, която
дефинирахме като вътрешната енергия
плюс налягане и обем,
при постоянно налягане в системата, промяната на енталпията

Chinese: 
那就等于5乘以 (xf-xi)
嗯 这就是5乘以Δx
这么简单我就不解释了
我觉得有时解释太多
只会越描越黑
把结论代进去
5只是一个常数的例子而已
所以只要压力不变 这个等式就成立
因此 如果压力恒定
这是一个关键的假设
那么就是如果一个定压系统
吸收热量
那我们把焓写成
我会多写几次 因为这是关键
如果压力恒定 那我们的定义
我们定义出来的焓
它等于 热力学能
加上压强乘体积
那么对于一个定压系统
我们讲的焓变

iw: 
שווה לחום שנוסף למערכת, כי
שני הדברים האלה משתווים בלחץ קבוע.
אציין זאת.
זה נכון רק כשהחום נוסף
במערכת בלחץ קבוע.
איך הדבר הזה נראה
בדיאגרמת PV?
מה קורה במערכת בלחץ קבוע?
אצייר את דיאגרמת PV.
זה P, זה V.
מה קורה כשהלחץ קבוע?
אנו נמצאים בלחץ מסוים כאן.
אם הלחץ קבוע, ניתן לעבור
רק דרך הקו הזה.
אנו יכולים ללכת מכאן לכאן, וחזרה לכאן,
או משם לשם, וחזרה לשם.
אנו יכולים ללכת לשם, כל הדרך לשם, וחזרה.
מה אנו ראוים כאן?
האם יש שטח כלשהו בתוך המסלול?
בעצם, אין מה לדבר על שטח בתוך מסלול,
כי הלחץ נשאר קבוע.
"כיווצנו" את הדיאגרמה.
הדרך הלוך והדרך חזור, הן
בדיוק אותה הדרך.

Bulgarian: 
току-що показахме, че е равна на топлината, добавена в системата,
тъй като всички тези неща 
са равни при постоянно налягане.
Това е вярно само когато
топлината се добавя към
система с постоянно налягане.
Каква е връзката на това
с pV-диаграмата?
Какво се случва в системата
при постоянно налягане?
Нека начертая нашата
pV-диаграма.
Това е p, това е V.
 
Какво се случва при
постоянно налягане?
Имаме някакво налягане тук.
Постоянно налягане означава,
че се движим само по тази права.
Можем да отидем от тук до тук,
после можем да се върнем.
Можем да отидем от тук до тук
и отново да се върнем.
Но какво ни прави впечатление?
Имаме ли площ под кривата?
Тук няма крива, защото
имаме постоянно налягане.
Ние някак спескахме
тази диаграма.
Пътят напред и обратно
е един и същ.

Thai: 
เพิ่งแสดงไป เท่ากับความร้อนที่เพิ่มให้ระบบเพราะ
สองตัวนี้กลายเป็นว่าเท่ากันภายใต้ความดัน
คงที่ ผมควรเขียนมันอย่างนั้น
อันนี้เป็นจริงเมื่อความร้อนเข้าไปใน
ระบบความดันที่คงที่
แล้วเกิดอะไรกับตัวนี้ที่เรามี
ในแผนภาพ PV ล่ะ?
เกิดอะไรขึ้นกับระบบความดันคงที่?
ขอผมวาดแผนภาพ PV นะ
นั่นคือ P นั่นคือ V
 
แล้วเกิดอะไรขึ้นเมื่อความดันคงที่?
เรามีความดันค่าหนึ่งตรงนี้
ถ้าเราอยู่ภายใต้ความดันคงที่ 
นั่นหมายความว่าเราสามารถ
ไปตามเส้นตรงนี้ได้
เราไปจากตรงนี้ถึงตรงนั้น แล้วกลับมาตรงนี้ หรือเรา
ไปจากตรงนี้ถึงตรงนั้น แล้วกลับมา
เราไปตรงนั้น ถึงตรงนั้น แล้วกลับมาก็ได้
แต่เราเห็นอะไรตรงนี้?
มันมีพื้นที่ในเส้นโค้งนี้ไหม?
มันไม่มีเส้นโค้งให้พูดถึงด้วยซ้ำ เพราะเรา
มีความดันคงที่ตลอด
เราบีบแผนภาพนี้ไป
เราได้ไปข้างหน้าและกลับมาบน
เส้นทางเดิม

English: 
showed is equal to the heat
added to the system because
all of these two things become
equivalent under constant
pressure, so I should
write that.
This is only true when
heat is added in a
constant pressure system.
So how does this gel
with what we did up
here on our PV diagram?
What's happening in a constant
pressure system?
Let me draw our PV diagram.
That's P, that's V.
So what's happening in
constant pressure?
We're at some pressure
right there.
So if we're under constant
pressure, that means we can
only move along this line.
So we could go from here to
there and back to there, or we
could go from there to
there, back to there.
So we could go there, all the
way there, and then go back.
But what do we see about this?
Is there any area
in this curve?
I mean, there is no curve to
speak of, because we're
staying in a constant
pressure.
We've kind of squeezed
out this diagram.
We've made the forward path and
the return path the same
exact path.

Norwegian: 
viste lik varmen som er lagt til systemet fordi
alle disse to tingene bli lik under konstant
trykk, så jeg burde skrive det.
Dette gjelder bare når varme legges til i et
konstant trykksystem.
Så hvordan virker dette gelet med hva vi gjorde her
oppe på vårt PV-diagramm?
Hva som skjer i et konstant trykksystemet?
La meg tegne vårt PV-diagramm.
Det er P, det er V.
Så hva som skjer ved konstant trykk?
Vi er ved ett trykk akkurat der.
Så hvis vi er under konstant trykk, betyr det at vi kan
bare flytte langs denne linja.
Slik at vi kunne gått herfra dit og tilbake dit, eller vi
kunne gått fra der til dit, tilbake til dit.
Så kunne vi gått dit, hele veien der, og så gå tilbake.
Men hva ser vi om dette?
Er det noe område i denne kurven?
Jeg mener, det er ingen kurve å snakke om, fordi vi er
ved et konstant trykk.
Vi har på en måte presset ut dette diagrammet.
Vi har laget stien og retur-stien på nøyaktig
samme banen.

Korean: 
열의 변화는 엔탈피의 변화와 같기때문에
압력이 일정한 조건에서는 열을 가해서
엔탈피를 변화시길수 있습니다
열을 가했을때
압력은 일정하다는 것이죠
이 식과 PV그래프는 무엇을
나타내고 있나요?
압려기 일정할때 어떤 일이 일어나나요?
PV그래프를 그려 봅시다
압력이고, 부피 입니다
압력이 일정할때 어떤 일이 일어나나요?
임의의 압력을 지정하고
압력이 같을때를 그려보면
직선으로 그려집니다
직선 위의 상태는
이곳, 이곳, 이곳,
모든 상태가 압력이 같습니다
이것으로 무엇을 알수 있을까요?
곡선이 그려지나요?
곡선이 나타나지 않는다는것은
압력이 일정함을 나타냅니다
위의 그래프와는 다르죠
이 그래프에서는 경로를 따라 움직였을때
초기의 경로와 나중경로가 다릅니다

Chinese: 
就等于系统吸收的热量
因为在定压条件下
这两项相等
那我应该写成QP
这只对
吸收热量的定压系统成立
那么我们刚刚的结论跟P-V图
有什么联系？
定压系统会有什么不一样？
我画一下P-V图
这是P 这是V
那在定压系统中会怎么样？
系统的压力是某个值
如果是定压
那就意味着 只能沿着这条线移动
那我们可以从这儿 到这儿
再回到这
或者我们能从这里到这里
再回到这里
或者我们可以一路向右 再回来
从中得出什么结论？
曲线有围成一个区域吗？
我的意思是 这没有曲线可言
因为这是定压过程
我们把这个曲线挤平了
系统向右变化 又再回来
几乎是原路返回

Estonian: 
just näitasime võrdne süsteemi
lisatud soojusega, sest
kõik need kaks asja on
võrdsed konstantse
rõhu all, ehk ma peaksin seda kirjutama.
see on tõene ainult siis, kui 
soojus lisatakse
konstantse rõhuga süsteemi
kuidas see seostub sellega, mida
me tegime
siin PV diagrammis?
mis toimub konstantse rõhuga süsteemis?
las ma joonistan meie PV diagrammi
see on P, see on V.
mis juhtub konstantse rõhuga?
meil on siin mingi rõhk.
kui me oleme konstantse rõhu all,
siis see tähendab, et me
saame liikuda ainult mööda seda joont.
me saame minna siit sinna või tagasi
sinna, või me saaks
sealt sinna, tagasi sinna.
me saaksime minna sinna, terve tee sinna
ja tulla tagasi.
aga mida me selle üle teha saame ?
kas selle kõvera all on mingi ala?
ei ole mingit kõverat, sest me
oleme konstantse rõhuga süsteemis.
me tegime raja sinna ta tulime tagasi kasutades
sama rada.

Chinese: 
在恒压的情况下，焓将会等于进入系统的热量
这两项在恒压的条件下会变得相等
所以我应该这么写
这仅在恒压的情况下成立
这仅在恒压的情况下成立
所以这跟我们在上面的压容图里做的东西有什么关系呢
所以这跟我们在上面的压容图里做的东西有什么关系呢
在恒压的情况下一个系统会发生什么改变呢
我画个压容图
这是压力，这是容积
这是压力，这是容积
所以恒压情况下会发生什么
我们在这个压力下
所以如果系统一直在这个压力下，表示系统只能沿着这一条线走
所以如果系统一直在这个压力下，表示系统只能沿着这一条线走
所以我们可以从这里到这里然后回来
或者我们可以从这里到那里，然后回来
所以我们可以从这里到那里然后回来
有什么发现吗
这种情况下有曲线下面积吗
确实没有曲线，因为系统是在恒压条件下
确实没有曲线，因为系统是在恒压条件下
我们有点把这个图压扁了
我们把前进的路径和返回的路径重叠起来了
我们把前进的路径和返回的路径重叠起来了

iw: 
בגלל זה, אין בעית מצב,
כי לא נוסף סה"כ חום למערכת, כשהולכים
מהנקודה הזאת, כל הדרך עד לנקודה הזאת,
וחזרה.
זאת הסיבה שניתן "לראות" את
האנטלפיה בלחץ קבוע, כשלא
מגדילים או מקטינים את הלחץ, כשווה
לחום שנוסף.
אתם וודאי חושבים
שלחץ קבוע, זאת פשרה גדולה מאד,
הנחה מאד גדולה.
במה זה בכלל מועיל?
זה מועיל, כי ברב התגובות הכימיות,
במיוחד כאלה המתרחשות במבחנה פתוחה,
או בגובה פני הים - זה רמז גדול -
הלחץ נשאר קבוע.
נגיד שאני יושב בחוף הים,
וברשותי ערכת כימיה, הכוללת מבחנה עם חומר,
אני זורק לתוכה חומר אחר ומצפה לתגובה
כימית, במערכת בלחץ קבוע.
במקרה זה, לחץ אטמוספרי.
אטמוספרה אחת.
אני בגובה פני הים.

Thai: 
ด้วยเหตุนี้ คุณจึงไม่มีปัญหาสถานะ
เพราะไม่มีความร้อนเพิ่มเข้าหาในระบบ
เมื่อคุณไปจากจุดนี้จนถึงจุดนี้ แล้วกลับมายัง
จุดนี้
ด้วยเหตุนั้น คุณเห็นด้วยภาพได้ว่า
เอนธาลปีเมื่อความดันคงที่ เมื่อคุณ
ไม่มีความดันเคลื่อนที่ขึ้นลงนั้น เท่ากับ
ความร้อนที่เพิ่ม
คุณอาจบอกว่า เฮ้ ซาล มันไม่ฟังดู
เยอะไปหน่อยเหรอ การสมมุติว่าความดันคงที่
เป็นเรื่องใหญ่
ทำไมนิยามนี้ถึงประโยชน์?
มันมีประโยชน์ เพราะปฏิกิริยาเคมีส่วนใหญ่
โดยเฉพาะปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในบีกเกอร์เปิด หรือ
ที่เกิดขึ้นในระดับน้ำทะเล มันเป็นคำใบ้สำคัญว่า
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่ความดันคงที่
คุณก็รู้ ถ้าผมอยู่ที่ชายหาด และผมมีชุด
ทดลองเคมี และผมมีบีกเกอร์ ผม
ใส่สารลงไป แล้วผมก็ดูปฏิกิริยา
อะไรพวกมัน มันจะเป็นระบบที่ความดันคงที่
มันจะมีความดันบรรยากาศ
1 บรรยากาศ
ผมอยู่ที่ระดับน้ำทะเล

Estonian: 
seetõttu ei ole siis olekuprobleemi,
sest süsteemi koguenergia on sama
nii alguses kui ja rada läbides.
seetõttu on näha, et
entalpia konstantse rõhuga, kui me
ei muuda rõhku on sama, mis
lisatud soojus.
võib öelda, et see
on suur kompromiss - konstantne rõhk - et
see on
suur eeldus, mida teha.
miks see üldse kasulik on?
see on kasulik, sest enamik keemilisi
reaktsioone,
eriti need, mis toimuvad avatud mensuuris,
või mis võivad
toumuda meretasemel, peaks olema
suur vihje, et need toimuvad
konstantse rõhu all.
kui istuda rannas
keemia komplektida, ja mul on mensuur
või midagi, ja ma
sinna asju sisse panen ja reaktsiooni
otsin
siis see on konstantse rõhuga süsteem.
see saab olema atmosfääri rõhuga.
1 atmosfäär.
istun meretasemel.

English: 
So because of this, you don't
have that state problem
because no net heat is being
added to the system when you
go from this point all the way
to this point and then back to
this point.
So because of that, you can
kind of see visually that
enthalpy in a constant pressure,
when you're not
moving up and down in pressure,
is the same thing as
heat added.
So you might say, hey Sal,
this was a bit of a
compromise, constant pressure,
you know, that's a big
assumption to make.
Why is this useful at all?
Well, it's useful, because
most chemical reactions,
especially ones that occur in an
open beaker, or that might
occur at sea level, and that
should be a big clue, they
occur at constant pressure.
You know, if I'm sitting at
the beach, and I have my
chemistry set, and I have some
beaker of something, and I'm
throwing other stuff into it,
and I'm looking for a reaction
or something, it's a constant
pressure system.
This is going to be atmospheric
pressure.
1 atmosphere.
I'm sitting at sea level.

Norwegian: 
Så på grunn av dette har du ikke det tilstandproblemet
fordi ingen varme legges til systemet når du
går fra dette punktet helt til dette punktet, og deretter tilbake til
dette punktet.
Så på grunn av at dette, kan du på en måte visuelt se at
entalpien ved konstant trykk, når du ikke
flytter opp og ned i trykk, er det samme som
varme lagt til.
Så du kunne sagt: Hei Sal, dette var litt av en
kompromiss, konstant trykk, du vet, det er en stor
forutsetning å gi.
Hvorfor er dette nyttig i det hele tatt?
Vel, det er nyttig, fordi de fleste kjemiske reaksjonene,
spesielt de som oppstår i et åpent begerglass, eller som kan
oppstå ved sjønivå, og det bør være en stor ledetråd, de
oppstår ved konstant trykk.
Du vet, hvis jeg sitter på stranden, og jeg har mitt
Kjemisett, og jeg har et begerglass av noe, og jeg
kaster andre ting inn i det, og jeg er ser etter en reaksjon
eller noe, er det ett konstant trykksystem.
Dette skal være atmosfærisk trykk.
1 standardatmosfære.
Jeg sitter ved havet.

Chinese: 
正是因为如此 不会有状态的问题
因为系统吸收的净热量是0
如果系统从这点一直到这点
然后再回到这点
因此 你可以直观感受到
定压条件下的焓
如果压力不增不减
焓变就等于系统吸收的热量
接着你可能会说 Sal老师
这是有条件的 定压
你知道 有了一个这么大的前提
那焓还有什么用呢？
超好用的
因为大多数化学反应
尤其是在敞开容器中的发生的
或者发生在0海拔地区\N【译者注：0海拔地区气压为1atm】
这就是一个重要的提示啦
它们都发生于定压条件下
如果我坐在海滩上
然后这是我的化学装置
有个类似烧杯的东西
我扔了点东西进去
期待着它们反应
这是一个定压系统
压力是大气压
一个大气压 1atm
因为我在海平面嘛
所以对于普通的化学方程

Chinese: 
因为这样，我们不用考虑状态的问题
因为当你从这个点到那个点再回到这个点时
没有净热量进入这个系统
没有净热量进入这个系统
因为你可以看到，从图上刊出来
在恒压的情况下
焓就等于进入系统的热量
焓就等于进入系统的热量
你可能会觉得，这个牺牲蛮大的啊
假设系统一定得恒压
确实有很大的局限性啊
所以我们做的有什么用的
我们做的确实是有帮助的，因为在绝大部分化学反应中
特别是在一个开口的烧杯中
或者在海平面，它们其实都是恒压的
或者在海平面，它们其实都是恒压的
如果我在海滩上，把我的化学器材准备好
然后装一烧杯的化学物质
然后再往里放些其它什么东西
这个时候烧杯中就是一个恒压的系统
压力就等于大气压
1个大气压
因为我在海平面

Korean: 
하지만 압력이 같을때는
초기의 경로와 나중경로가 같죠
모든 지점의 경로가 같습니다
이런 이유는 압력이 같기때문에
나타납니다
압력이 같을때 열이 가해지면
부피만이 변합니다
그렇다면 같은 압력일 때를
굳이 지정하여 사용하나요라고
물어볼수 있겠죠
왜 이 식이 유용할까요?
그 이유는 화학반응이
열린 계에서 이루어 지기 때문에
항상 같은 압력 아래서
실험반응이 일어납니다
실험을 해변에서 하던,
화학실에서 하던, 어떤 비커로 하던,
반응은 같고,
압력 또한 일정합니다.
그것은 대기 압력이기 때문이죠
대기압력은 1입니다
항상 같은 압력이죠

Bulgarian: 
Ето защо нямаме 
проблеми със статичността,
защото нетната топлина се добавя
към системата, когато отиваме
от тази точка в тази и после обратно в тази точка.
Затова можеш да видиш,
че енталпията при постоянно 
налягане, когато налягането
не се движи нагоре и надолу,
тогава енталпията е равна на добавената топлина.
Тук може да кажеш: Хей, Сал,
това е някакъв компромис,
постоянно налягане,
 това е сериозно допускане.
Това за какво може да ни послужи?
Това е полезно, защото 
при повечето химични реакции,
особено тези в отворени съдове,
се извършват на морското равнище, 
и това е важен факт,
те се извършват при 
постоянно налягане.
Представи си, аз съм 
на морския бряг,
изваждам някаква колба 
или нещо такова
и слагам вътре някакви неща
и наблюдавам реакцията,
това е система при
постоянно налягане.
Това е атмосферното налягане.
1 атмосфера.
Аз съм на морското равнище.

Chinese: 
所以其实这个概念在普通的化学反应里是非常有用的
所以其实这个概念在普通的化学反应里是非常有用的
对于引擎来说可能没什么用
因为引擎中的压力一直在变化
但是对于化学反应来说是很有帮助的
对于在恒定的大气压下所做的试验
所以下面我们将会看到的这个“焓”
你可以把它理解为恒定压力下的
“热容量”
事实上，这就是”热容量“
只是需要恒定压力这个条件
所以像我说的
我们定义了这个满足状态参数定义的值
因为它其实就是其它状态参数的和
如果我们作了恒压的这个假设
那么焓就变成了该系统的“热容量”
那么焓就变成了该系统的“热容量”
我们在将来会讨论如何测量焓的值
但是你只需要知道，如果压力恒定
那么焓就跟进入系统的热量一样，而且这只在
恒压的情况下成立
如果系统是恒压的，你可以假定焓就是“热容量”
如果系统是恒压的，你可以假定焓就是“热容量”

iw: 
זה מושג מאד מועיל עבור תגובות
כימיות יומיומיות.
זה לא מעויל עבור מנועים, כי מנועים
עובדים בהפרשי לחצים, אך זה מאד מועיל
בכימיה, כשמתעסקים במה שקורה
בתגובות בלחץ קבוע.
אנו יכולים לדבר על אנטלפיה,
כאיזה סוג של תכולת חום,
כשהלחץ קבוע.
זאת בעצם, תכולת החום
כשהלחץ קבוע.
הראיתי לכם,
שהצלחנו להגדיר משתנה מצב תקף,
כי הוא צרוף של משתני מצב תקפים.
בהנחה שהלחץ
קבוע, הוא הופך להיות
תכולת החום של המערכת.
בהמשך, נדבר עוד על מדידת אנטלפיה.
אתם צריכים לזכור, שאם הלחץ הוא קבוע,
האנטלפיה היא - וזה רק מועיל
כשאנו עוסקים בלחץ קבוע.
אבל, אם הלחץ קבוע, ניתן להסתכל על
האנטלפיה, כעל תכולת חום.

English: 
So this is actually a very
useful concept for everyday
chemical expressions.
It might not be so useful for
engines, because engines
always have pressure changing,
but it's very useful for
actual chemistry, for actually
dealing with what's going to
happen to a reaction at
a constant pressure.
So what we're going to see is
that this enthalpy, you can
kind of view it as
the heat content
when pressure is constant.
In fact, it is the heat content
when pressure is constant.
So somehow-- well, not somehow,
I showed you how-- we
were able to make this
definition, which by
definition was a state variable,
because it was the
sum of other state variables,
and if we just make that one
assumption of constant pressure,
it all of a sudden
reduces to the heat content
of that system.
So we'll talk more in the future
of measuring enthalpy,
but you just have to say, if
pressure is constant, enthalpy
is the same thing as-- and it's
really only useful when
we're dealing with a
constant pressure.
But if we have a pressure
constant, enthalpy can be
imagined as heat content.

Chinese: 
这是一个非常重要的公式
对于机械装置 它可能没什么意义
因为机械的压强常常会改变
但是对于实际反应 它意义非凡
对于实际分析
定压下的反应
非常有用
那么我们会发现 这个焓
你可以把它看作
定压下的 热含量
事实上 它就是定压下的
热含量
所以不知怎么地…
不对 我来讲讲“怎么地”
我们怎样运用这个定义
在定义上 这是一个状态函数
因为它是其它状态函数的和
如果我们只提出一个条件――
定压
那么突然地
系统的热含量就会减少
我们以后还会讲讲焓的计算
你只要记住 如果压力不变
焓就和热含量相等
虽然只有定压时
它才有实际意义
但是只要压强恒定
焓就可以表示热含量

Bulgarian: 
Това е много полезна концепция
за ежедневните химични изрази.
Може да не е толкова полезно
за двигателите,
при които налягането
постоянно се променя, но
за химията е, защото повечето
реакции там
се извършват при 
постоянно налягане.
Така че тази енталпия
можем да разглеждаме
като топлинното съдържание, 
когато налягането е константа.
Тя е точно съдържанието на топлина
при постоянно налягане.
И някак... всъщност
 аз ти показах как,
можахме да изведем това 
определение, което
по дефиниция е 
статична променлива,
защото е сбор от други
статични променливи,
с това уточнение за
 постоянното налягане,
то се превърна в количеството
топлина на тази система.
В бъдеще ще говорим повече
как се измерва енталпията,
но сега просто можеш да кажеш,
ако налягането е постоянно,
енталпията е...
и можем да я ползваме само при постоянно налягане.
Но ако имаме постоянно налягане, 
тогава енталпията е
количеството топлина.

Estonian: 
see on tegelikult väga kasulik mõte
igapäevases
keemias.
see ei pruugi kuigi kasulik olla mootorites,
sest mootorites
rõhk alatu muutub, aga see on kasulik
päris keemias, vaatamaks mis
juhtub reaktsiooniga konstantse rõhu all.
mida me näeme on et entalpiat
saab
vaadelda kui soojussisaldust
kui rõhk on konstantne.
see ongi soojussisaldus
kui rõhk on konstantne.
ma näitasin sulle kuidas
teha sellist definitsiooni, mis
oleks olekumuutuja, kuna
see on teiste olekujuutujate summa ja 
kui teha eeldus
et rõhk on konstantne
siis see on süsteemi soojussisaldus.
tulevikus räägin veel entalpia mõõtmisest,
aga on vaja öelda, et rõhk on konstantne,
entalpia
on sama,
mis
soojussisaldus.

Thai: 
นี่คือหลักการที่มีประโยชน์มากใน
เคมีตามชีวิตประจำวัน
มันอาจไม่มีประโยชน์ในเครื่องยนต์นัก 
เพราะเครื่องยนต์
มีความดันเปลี่ยนไปตลอด แต่มันมีประโยชน์
ในเคมีจริงๆ เวลาคิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้น
กับปฏิกิริยาที่ความดันคงที่
สิ่งที่เราจะเห็นคือว่า เอนธาลปีนี้
คุณมองมันเป็นปริมาณความร้อน
เมื่อความดันคงที่ก็ได้
ที่จริง มันคือปริมาณความร้อน
เมื่อความดันคงที่
มันบังเอิญ -- ไม่บังเอิญสิ ผมเพิ่งแสดงให้คุณเห็น --
เราสามารถสร้างนิยามนี้ได้ ซึ่งโดยนิยาม
มันเป็นตัวแปรสถานะ เพราะมัน
เป็นผลบวกของตัวแปรสถานะอื่น ถ้าเราสมมุติ
ว่าความดันคงที่ ทันใดนั้น
มันจะกลายเป็นปริมาณความร้อนของระบบ
เราจะพูดถึงเรื่องการวัดเอนธาลปีในอนาคต
แต่คุณต้องบอกว่า ถ้าความดันคงที่ เอนธาลปี
จะเท่ากับ -- มันมีประโยชน์จริงๆ เวลา
เรามีความดันคงที่เท่านั้น
แต่ถ้าเรามีความดันคงที่ เราก็คิดเอนธาลปี
เป็นปริมาณความร้อนได้

Korean: 
이것은 화학반응에 매우 유용한
개념 입니다
다른 힘을 가하지 않는 이상,
압력의 변화는 일어나지 않습니다
일정한 압력일때는
특정한 반응만이 일어납니다
압력이 일정할때,
엔탈피의 변화는 우리가
예측가능합니다
사실, 열상수도
일정한 압력일때 알수있습니다
우리는 이번수업을 통해
상태변수의 정의와
일정한 압력일때 엔탈피의 정의를
알아 보았습니다
계안에서의 변화는
일정압력에서 예측할수 있습니다
다음 수업에서 엔탈피의 측정을 배워 봅시다
다시 한번 강조하자면
같은 압력에서 엔탈피와 열량은 같습니다
이식은 매우 유용하게 쓰이죠
같은 압력일때, 엔탈피는 열량처럼
생각할수있습니다

Norwegian: 
Så dette er faktisk et veldig nyttig konsept for dagligdagse
kjemiske uttrykk.
Den er kanskje ikke så nyttig for motorer, fordi motorer
alltid har trykkendringer, men det er veldig nyttig for
faktisk kjemi, for å faktisk håndtere hva som skal
skje med en reaksjon ved konstant trykk.
Så det vi vil se er at denne Entalpien, du kan
på en måte se på det som varme-innhold
når trykket er konstant.
Faktisk, det er varme-innhold
når trykket er konstant.
Så på en måte--vel, ikke på en måte, jeg viste deg hvordan--kunne
vi lage denne definisjonen, som ved
definisjon var en variabel for tilstand, fordi det var
summen av andre tilstandsvariabler, og hvis vi bare gjøre den ene
antakelsen av konstant trykk, reduseres det plutselig
til varmeinnhold for dette systemet.
Så vi skal snakke mer om å måle Entalpi i fremtiden,
men du trenger bare å si, hvis trykket er konstant, er Entalpi
det samme som-- og det er egentlig bare nyttig når
Vi arbeider med et konstant trykk.
Men hvis vi har konstant trykk, kan Entalpi
forestilles som varmeinnhold.

iw: 
זה מאד חשוב, כדי להבין אם תגובות
כימיות זקוקות לחום כדי להתרחש,
או שהן משחררות חום.
להתראות.

English: 
And it's very useful for
understanding whether chemical
reactions need heat to occur or
whether they release heat,
so on and so forth.
See

Norwegian: 
Og det er veldig nyttig for å forstå om kjemiske
reaksjoner trenger varme for å oppstå, eller om de avgir varme,
og så videre.
Ser deg snart.

Chinese: 
这对于理解某一个化学反应是吸热还是放热非常有用
这对于理解某一个化学反应是吸热还是放热非常有用
等等
再见
再见

Thai: 
มันมีประโยชน์มากเวลาจะเข้าใจว่า
ปฏิกิริยาต้องใช้ความร้อนเพื่อทำให้เกิดขึ้น
หรือมันจะปล่อยความร้อน
อะไรพวกนั้น
แล้วพบกันครับ
 

Chinese: 
这点对于了解化学反应
有没有吸收或者放出热量
是很有用的
等等
下集见

Bulgarian: 
И е много полезна за определяне
 дали химичните реакции
се нуждаят или отделят топлина.
До скоро!

Estonian: 
ja see on kasulik, kui on vaja mõista, kas
reaktsioonid
vajavad toimumiseks soojust või
nendest vabaneb soojust
ja nii edasi.

Korean: 
이것은 화학반응을 이해할떄
유용하게 쓰입니다.
