
English: 
 
 
 
 
Hi. It's Paul Andersen and this
is chemistry essentials video 6. It's on periodicity.
In other words it's going to be the patterns
that we see in the periodic table. Now what
determines that is going to be electron configuration.
And we can figure that out using the aufbau
principle. Which is actually German and it
means principle of building up. So we're building
up from lower to higher energy levels. And
so what we can find is these trends that start
to emerge. But it's most important instead
of just memorizing them that you really understand
what's going on inside the atom that determines
those trends. And so periodicity remember
is going to be derived from the electron configuration.
In other words where the electrons are. We
can determine that by using the aufbau principle.
And if you were to watch the last video on
electron configuration I think that would
help a lot. But what's the meaning behind

Chinese: 
 
 
周期性
 
大家好，我是Pual Andersen。这是chemistry essential 6. 周期性。
换句话说，这就是我们看到的元素周期表的形状。
决定它的就是电子排布。我们可以用aufbau principle来理解。
这其实是德语，意思是构造的原则。
我门从低能级构筑到高能级，然后我们就能发现其中的规律。
重要的是你对原子内发生什么的理解而不是仅仅死记硬背。
所以，周期性是基于电子排布之上的。
就是说电子到底在哪。
我们可以用aufbau principle去确定。我的上一个关于电子排布的视频对你们很有帮助。
但这背后的意义是什么？

Thai: 
 
 
 
 
สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอลำดับที่ 6 ในชุดเคมีพื้นฐานนี้ หัวข้อคือ
"คาบ" (periodicity) ในตารางธาตุ
พูดให้ชัดก็คือลักษณะเป็นรูปแบบเฉพาะที่เราจะสังเกตได้ในตารางธาตุ
และสิ่งที่จะมากำหนดลักษณะพวกนี้ ก็คือการจัดเรียงอิเลคตรอน
ซึ่งเราสามารถคำนวณได้โดยใช้หลักของอาฟบาว (Aufbau Principle)
ซึ่งเป็นคำในภาษาเยอรมัน มีความหมายว่าหลักของการค่อยๆเพิ่มขึ้น
ซึ่งในที่นี้ เราหมายถึง
การเพิ่มขึ้นจากระดับพลังงานที่ต่ำกว่าไปจนถึงระดับพลังงานที่สูงขึ้น
โดยสิ่งที่เราจะพบก็คือแนวโน้มของลักษณะต่างๆ เหล่านี้
สิ่งที่สำคัญไม่ได้อยู่ที่ว่าเราควรจะจำได้ทั้งหมด
แต่อยู่ที่ว่าเราควรจะเข้าใจเบื้องหลังของสิ่งที่เกิดขึ้น
ว่ามีกลไกภายในอะตอมอะไรบ้างที่กำหนดลักษณะต่างๆ เหล่านี้
ก็ขอให้เข้าใจว่า เรื่องของคาบนี้
เป็นเรื่องที่สืบเนื่องเกี่ยวข้องมาจากการจัดเรียงอิเลคตรอน
ซึ่งหมายถึงการจัดวางตำแหน่งที่อยู่ของอะตอมต่างๆ
เราสามารถคำนวณได้โดยใช้หลักของอาฟบาว
และถ้านักเรียนได้ดูวิดีโอในชุดก่อน
ซึ่งเป็นเรื่องของการจัดเรียงอิเลคตรอนไปแล้ว ครูก็ว่าน่าจะช่วยได้มาก
แต่ว่าอะไรคือความหมายที่แท้จริงของเรื่องนี้?

Chinese: 
我们可以来看库伦定律，这可以帮助解释电子排布。
这还能帮我们解释电离能，原子半径和离子半径的变化。
这个原子或者离子到底有多大，电负性亦或者离子电荷。
所以当你完全了解了库伦定律，你就可以了解元素周期表。
为什么元素周期表重要呢？
我们可以用这个来预测，特别是那些我们还没有明确发现的东西。
来看这张元素周期表，右边这张图展示出了它们背逐渐填满的顺序。
但如果我们看到元素周期表，就可以发现这的规律。
这里是氢。我们把氦放在这里。在s block里。
这可以让我们好理解一点。
这就是我们的能量层，然后这些是是亚电子层，
还有一件关于周期表的事，f block应该插在这里。
这不是很方便但是的确周期表就是这么组成的。

English: 
this? It all comes from Coulomb's Law which
helps to explain electron configuration. And
also helps to explain these trends that explains
changes in the ionization energy. Changes
in the atomic and ionic radii. How big the
atom or ion is. Electronegativity. And finally
the ion charge. And so if you really understand
Coulomb's Law you can kind of work your way
through this on the periodic table. Why is
this important? We can use the periodic table
to make predictions, especially about things
that we haven't even designed yet. And so
if we look at the periodic table, this on
the right side is going to show us which of
these are going to be filled over time. But
if you look at the periodic table, we'll find
trends. And so here's hydrogen. What we really
need to do is take helium and then put it
over in this s block. It's going to make us,
it's a little easier to understand. And so
what we're going to have are energy shells
and then these would be subshells within that.
And so one thing you should understand about
the periodic table is that this f block should
slide right in here. It would be hard to write
a convenient periodic table, but that's really

Thai: 
เรื่องทั้งหมด ก็มาจากกฎของคูลอมบ์ (Coulomb's Law) ซึ่งช่วยอธิบาย
การจัดเรียงอิเลคตรอนนั่นเอง
แล้วก็ยังมาช่วยอธิบายลักษณะแนวโน้มต่างๆ
อย่างการเปลี่ยนแปลงพลังงานอิออไนเซชัน
การเปลี่ยนแปลงขนาดของอะตอมและอิออน อิเล็กโตรเนกาติวิตี
และท้ายสุด ประจุของอิออน
และหากนักเรียนเข้าใจกฎของคูลอมบ์ดีพอ
ก็จะสามารถทำความเข้าใจในเรื่องดังกล่าว
ได้ตลอดทั้งตารางธาตุ .. ทำไมเรื่องนี้จึงมีความสำคัญนัก?
ก็เพราะเราสามารถใช้ตารางธาตุ
ในการทำนายสิ่งต่างๆ ได้ โดยเฉพาะกับเรื่องที่ยังถกเถียง ไม่เป็นขัอสรุปที่ชุดเจน
อย่างถ้าเราดูตารางธาตุตรงนี้ รูปทางด้านขวาจะบอกเราว่า
ควรจะใส่อิเลคตรอนลงไปที่ชั้นพลังงานไหนก่อน
แต่ตารางธาตุในรููปนี้ ก็จะบอกลักษณะแนวโน้มบางอย่างเช่นกัน
อย่างไฮโดรเจนที่อยู่ตรงนี้ มีคุณสมบัติบางอย่าง ที่ทำให้เรา
อยากจะหยิบเอาฮีเลียมมาวางไว้อยู่รวมกลุ่มทางด้านนี้
ทางด้านที่เป็น s-block นี่ ก็จะทำให้เราเข้าใจในคุณลักษณะบางอย่างได้ง่ายขึ้น
เรากำลังพูดถึงเรื่องของชั้นพลังงาน และสิ่งที่เราเห็นอยู่นี่ก็คือ
ชั้นพลังงานย่อยที่เป็นโครงสร้างการจัดเรียงอิเลคตรอนในชั้นพลังงานนั้น
มีเรื่องนึงที่เราควรจะสังเกตไว้เกี่ยวกับตารางธาตุก็คือ
f-block นั้น ที่จริงแล้วควรจะเอามาวางอยู่ตรงนี้
เพียงแต่ว่ามันจะทำให้การจัดเรียงตารางธาตุ ค่อนข้างจะยุ่งยากเกินไป
(คือยาวเกินไปในแนวนอน) แม้ว่าตรงนั้น

Thai: 
ควรเป็นที่ที่มันน่าจะไปวางอยู่ก็ตาม เราก็เลยเอามาวางใว้ที่ด้านล่างแทน
และหลักการที่เขาเอามา
ช่วยใช้ในการอธิบายการจัดเรียงอิเลคตรอนก็คือกฎของคูลอมบ์
ที่จริงก็ค่อนข้างง่าย ตรงไปตรงมา
ถ้าเราเริ่มจากโปรตอนภายในนิวเคลียสอันนี้ ก็จะเห็นว่ามันมีประจุบวก
อิเล็กตรอนมีประจุลบ แล้วกฎของคูลอมบ์ก็บอกให้เรา
เอาค่าของประจุสองอันนี้มาคูณกัน
หมายความว่า ยิ่งมีค่าประจุมาก แรงระหว่างกันก็จะมีมากไปด้วย
แต่ถ้าเราเพิ่มรัศมีของอะตอม หรือก็คือระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับอิเลคตรอน
เราก็จะสังเกตว่าแรงนั้น มีขนาดลดลง
มีอีกเรื่องนึงที่เราควรจะเพิ่มเติมเข้ามาด้วยก็คือ
เมื่อมีอิเลคตรอนครบในวงโคจรหรือชั้นพลังงานย่อยนี้แล้ว
อิเลคตรอนในชั้นนี้จะกันอิเคตรอนในชั้นถัดไป
จากอนุภาคที่อยู่ภายใน ... ลองมาไล่เรียงกันดู
เราจะเห็นอะไรบ้างเกิดขึ้นกับพลังงานอิออไนเซชันในกรณีนี้?
ก็ต้องกลับไปเริ่มจากกฎของคูลอมบ์
พลังงานอิออไนเซชันก็คือพลังงานที่ต้องการในการดึงเอาอิเลคตรอนออกมาจากอะตอม
เพราะงั้น พอเราเพิ่มขนาดของอะตอม จำนวนของโปรตอนก้เพิ่มขึ้นด้วย
จึงทำให้การดึงอิเลคตรอนออกจากอะตอมยากขึ้นไปด้วย

Chinese: 
一般我们就把它放在下面。
库伦定律帮助我们解释电子排布。
其实这很简单。如果我们看这些在原子核里的质子，它们有正电荷。
这些电子有负电荷。库伦定律的意思是：我们只需要把他们相乘。
就是说它们越大，它们之间的力就越大。
但当我们增加半径（质子和电子之间的距离）
我们会发现之间的力变小。另一件事是
当我们填满这些电子轨道，亚电子层时
它们会从外而内把这些电子罩起来。所以我们来看
电离能回发生什么呢？我们来看看库伦定律。
电离能是指电子需要脱离所需的能量。
所以当原子变大时会发生什么？质子数会变多
所以我们就更难让一个电子脱离。

English: 
how it should be set up. Generally we've just
put it down below. And so what's guiding this
or explaining the electron configuration,
remember, is Coulomb's Law. And so it's pretty
simple. If we look at the protons on the inside
of the nucleus they have a positive charge.
The electrons have a negative charge. And
so Coulomb's Law says we just multiply those.
In other words, the bigger they are, the bigger
the force between the two is going to be.
But as we increase the radius, the distance
between the nucleus and those electrons, then
we're going to see a decrease in that force.
The one thing that you have to add to that
is that once we fill up one of these orbitals
or subshells, it's going to shield the electrons
on the outside from those on the inside. So
let's get started and work through this list.
What's going to happen to they ionization
energy? Well let's look at Coulomb's Law.
Ionization energy is the energy required to
pull one of these electrons away. And so what's
going to happen as we increase the size of
atoms we're going to increase the number of
protons. And so we're going to make it harder
for you to pull an electron away. And so we

Thai: 
การไล่ตารางธาตุจากซ้ายไปขวาจึงเป็นแนวโน้มการเพิ่มพลังงานอิออไนเซชัน
แล้วจากบนลงล่างล่ะ? การไล่จากบนลงล่าง ก็เป็นการเพิ่มขนาดของอะตอม
เมื่อะตอมมีขนาดใหญ่ขึ้น ใหญ่ขึ้น รัศมีของอะตอมก็เพิ่มขึ้นด้วย
เราจึงเห็นแนวโน้มการลดลงของพลังงานอิออไนเซชัน
เราอาจจะสรุปเป็นหลักทั่วไปได้ว่า
พลังงานอิออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นจากด้านซ้ายไปทางขวา
อันที่จริงก็ไม่ได้ตรงไปตรงมาทั้งหมดอย่างนั้น
ถ้าเราดูไปถึงระดับพลังงานย่อย ก็จะเป็นแพทเทิร์นอย่างที่เห็นในรูป
เราจะเห็นลักษณะแปลกๆตรงนี้ และในวงโคจรต่างๆด้วย
และนี่ก็เป็นลักษณะที่จะเห็นได้โดยทั่วไป นี่เป็นผลของกฎคูลอมบ์
ลองมาดูเรื่องขนาดของอะตอมและอิออนกัน
จะเกิดอะไรขึ้นตอนที่เราเพิ่มเลขอะตอม?
พอเลขอะตอมเพิ่ม จำนวนของโปรตอนก็เพิ่มไปด้วย แล้วจะเป็นยังงัย?
มันก็จะทำให้มีแรงดึงเพิ่มขึ้น เป็นแรงดึงดูดที่จะดึงให้อิเลคตรอนเข้ามาใกล้มากขึ้น
ก็เลยดูเหมือนจะตรงข้ามกับที่คาด มันอาจจะเพิ่มขึ้นเมื่อเราเลื่อนลงมา
(เพราะมีชั้นพลังงานมากขึ้น)
แต่มันก็จะเพิ่มขึ้นตอนที่เราไล่จากขวามาซ้าย (ไม่ใช้ซ้ายไปขวา) ของตารางธาตุ
เมื่อเราดูกราฟของขนาดของอะตอมนี้ ก็จะเป็นว่ามันมีแนวโน้มตรงข้าม

English: 
move across the periodic table. We're going
to see an increase in ionization energy. What's
going to happen as we go down the periodic
table? Well as we go down the periodic table
they're getting bigger and bigger and bigger.
And so the radius is going to get larger.
And so therefore we're going to see a decrease
in ionization energy. So you can think of
ionization energy going up and to the right.
Now it's not as simple as this. What we're
really looking at is within subshells we're
going to see that pattern. Because you'll
see changes within here and orbitals as well.
But it's just a general trend. And it comes
from Coulomb's Law. Let's look at atomic and
ionic radii. Well what happens as we increase
the atomic number? We're increasing the number
of protons. What is that going to do? It's
going to pull it in. In other words it's going
to pull those electrons more closely to the
center. And so it's actually going to be the
opposite. Or it's going to increase as we
go down. And it's going to increase as we
go from the right to the left across the periodic
table. And so you can see this graph of atomic
radii is actually going to be the inverse

Chinese: 
所以我们横向穿过周期表，我们会发现电离能是上升的。
向下会发生什么呢？如果向下，
原子会越来越大，原子半径也会越来越大。
所以我们会看到电离能的纵向下降。
所以我们可以认为电离能是向右向上增长的。但没有那么简单。
我们真正要看的是亚电子层和电子轨道
因为我们可以看到这里的变化。但这只是库伦定律的基本趋势。
我们来看原子和离子的半径。
当我们增加原子序数的时候会发生什么？我们会增加质子数。这会怎么样呢？
它们会拉进来，增加的质子会把电子更加拽向中心。
所以其实是相反的。
半径会随着周期表的向下移动增加，同时自右向左的移动也会使它增加。
所以就想你看到的这幅图一样，原子半径的变化与电离能成反比。
那电负性又怎么样呢？

Thai: 
กับที่เราเห็นในกรณีของพลังงานอิออไนเซชัน
แล้วอิเลคโตรเนกาติวิตีล่ะ?
อิเลคโตรเนกาติวิตี คือค่าที่แสดงว่า อิเลคตรอน .. พูกดยากสักหน่อย
ต้องการอิเลคตรอนมากแค่ไหน .. พูดอีกอย่างก็คือ
แสดงค่าความต้องการว่ามันต้องการที่จะรับอิคตรอนเพิ่มเข้ามาอีกตัวมากแค่ไหน
ถ้ายังจำได้ตอนที่เราอธิบายเรื่องชั้นพลังงานย่อย
สมมติว่าเรากำลังพูดถึง p block ตรงนี้ พอเราไล่ไปเรื่อยๆ
เราก็กำลังเพิ่มจำนวนของโปรตอนมากขึ้นๆ แรงดึงของนิวเคลียส
ที่กระทำต่ออิเคตรอนก็มากขึ้นเรื่อยๆ เช่นกัน
ดังนั้น เมื่อเราไล่จากซ้ายไปขวา ก็คือ
เรากำลังไล่ดูว่าอะตอมกำลังต้องการอิเลคตรอนมากขึ้นแค่ไหน
อย่างน้อยก็จนกระทั่งเราไล่ไปเจอกับกาซเฉื่อยเข้า
ดังนั้นอิเลคโตรเนกาติวีตีจึงมีแนวโน้มไปในแนวเดียวกันกับพลังงานอิออไนเซชัน
แล้วประจุอิออนล่ะ เราก็ต้องดูว่าอะตอนนั้น
เข้าใกล้กาซเฉื่อยแค่ไหน เอากาซเฉื่อยมาไว้ตรงนี้ก่อน
กาซเฉื่อยนี่ จะมีอิเลคตรอนในชั้นพลังงานอยู่เต็ม
เพราะงั้น อะไรก็ตามที่เข้าใกล้ลักษณะนี้
ก็จะยิ่งเข้าใกล้ลักษณะอะตอมที่เสถียรขึ้น
ก็จำไว้ได้เลยว่าอะตอมเพียงชนิดเดียวที่สามารถอยู่ได้โดยตัวของมันเอง

Chinese: 
电负性是一个电子（可能这样有些不妥）渴求一个电子。换句话说
它多想接受另一个电子。
我们穿过一个亚电子层，比如这个p block。
当我们穿过的时候，我们在增加质子数，所以也增加了质子对电子的拉力。
所以当我们从左到右移动时，我们实则在增加原子对电子的需求
直到惰性气体
所以电负性与电离能是一样的。
我们来看看离子电荷会怎么样。去看离子电荷，我们一定要观察一个原子离惰性气体有多近。
这是惰性气体
惰性气体有全满的亚电子层，所以越靠近它们的会有越稳定的原子结构。

English: 
of what we saw with ionization energy. What
about electronegativity? Electronegativity
is how much an electron, and it's bad to say
this, but wants an electron. In other words,
how much it would like to receive another
electron. Well remember as we're going across
a subshell, let's say we're going across this
p block right here, as we go across we're
increasing the number of protons. And therefore
we're increasing that pull of the nucleus
on the electrons outside it. And so as we
move from the left to the right, we're going
to increase how much that atom wants an electron,
at least until we get to the noble gases.
And so electronegativity is going to follow
ionization energy as well. What if we look
at then ionic charge. Well to look at ionic
charge we really have to look at how close
an atom is to a noble gas. And so let's throw
a noble gases up here. Noble gases are going
to have a full inner electron subshell. And
so anything that moves you towards that is
going to make you a more stable atom. And
so remember the only atoms that exist by themselves

Thai: 
ก็คือกาซเฉื่อยพวกนี้ ..ดังนั้นวิธีการง่ายที่สุดที่จะดูประจุอิออน
ด้วยกฎคูลอมบ์ก็คือ ดูว่ามันเข้าใกล้กาซเฉื่อยแค่ไหน
ก็ลองดูที่ฮาโลเจนตรงนี้ก็ได้
ฮาโลเจนต้องการอิเลคตรอนเพิ่มอีกกี่ตัว ในการที่จะ
มีลักษณะเข้าใกล้ก๊าซเฉื่อย? เพียงอิเล็กตรอนเดียวเท่านั้น
เพราะงั้น โดยทั่วไปก็จะมีประจุเป็น
ลบหนึ่ง ... ถัดไปเรื่อยๆ อันนี้ก็จะมีประจุเป็นลบสอง ลบสาม
ข้ามไปอีกด้านนึงทางโลหะอัลคาไลน์ จะเป็นงัยล่ะ?
เพราะว่ามันออกจะยากหน่อยที่จะ
ต้องเลื่อนไปจนสุดตารางกว่าจะถึงทางกาซเฉื่อย
ก็เลยน่าจะง่ายกว่า ถ้ามีทางลัด
นั่นก็คือ สละอิเลคตรอนออกไปซะ
เมื่อเสียอิเลคตรอนไปแล้ว เราก็จะมีประจุเป็น
บวกหนึ่ง เราก็เลยพอจะรู้แนวทางคุณสมบัติในทางนี้ด้วย
และก็เช่นเคย อันนี้ไม่ใช่หลักการตายตัว เป็นแค่แนวทางทั่วๆ ไปเท่านั้น
แต่ทั้งหมดนี้ ก็สามารถ
ทำนายได้โดยใช้กฎของคูลอมบ์
เกือบจะเป็นไปไม่ได้เลยถ้าจะพูดเรื่องตารางธาคุ
โดยไม่เอ่ยถึงดิมิทรี เมนเดเลฟ (Dmitri Mendeleev)
ผู้ซึ่งเป็นบิดาแห่งตารางธาตุ
และเราก็อาจจะไม่เคยได้ยินชื่อ จูเลียส วอน ไมเยอร์ (Julius von Meyer)
นักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน ผู้ซึ่งก็มีผลงานกับเรื่องตารางธาตุ

Chinese: 
所以记住只有惰性气体只以原子它们自己的原子存在。
一个快速的方式用库伦定律来算出离子电荷的方法是
就是看它离惰性气体多近。
我们来看这里的卤族元素。它们需要多少电子来达到惰性气体的状态呢？
只要一个，所以它们基本上有-1个电荷。
向这移，就会有-2，-3.
从另一边看，像这些碱金属。它们怎么样呢？
它们不会向这个方向一直移到惰性气体。反而，它们会从背后绕过去。
换句话说，它们会丢失电子（来达到稳定状态）。
这样就会有一个正电荷。所以这个方向有时候也是可行的。
重申一遍，这不是一成不变的。换句话说这是普遍的规律。
但是它们都可以被库伦定律预测出来。
如果提到元素周期表，很难不提到德米特里·门捷列夫，他是元素周期表之父。
但是你们应该大都没有听说过 Julius von Meyer，一个德国人

English: 
are going to be the noble gases up here. So
a quick way to figure out ionic charge using
Coulomb's Law is to just look how close you
are to a noble gas. And so let's look at the
halogens which are right here. How many electrons
would halogens have to get in order for them
to move to a noble gas? Well just one electron.
And so they're going to have in general a
negative one charge. Let's move over. These
would have negative two, negative three. Let's
go way to the other side with the alkali metals.
What about them? Well it would hard to go
all the way across here to get to the noble
gases. It's just easier to go around the back.
In other words they could loss the electron.
And when you loose the electron you have a
positive one charge. And so we could kind
of work it up in this direction as well. And
so again, it's not holdfast. In other words,
these are general trends. But they can all
be predicted just by applying Coulomb's Law.
So it's hard to talk about the periodic table
without talking about Dmitri Mendeleev, who's
really the father of the periodic table. But
you've probably never heard of Julius von
Meyer, who was a German working on the periodic

Chinese: 
他与门捷列夫在几乎同一时间研究并发表了元素周期表。
但是为什么你没有听说过呢？原因是门捷列夫做出了大胆的假设。
这是他的周期表。你可以看到这里的问号
这是他没有辨认或发现的原子。门捷列夫预测了这些原子
他预测出了germanium（锗）把他称为ekasilicon.
这里是他对ekasilicon特性的预测，然后我们从上往下
与真实的数据对比，你会发现它们很接近。
这就是为什么我们都认为门捷列夫发现了元素周期表
他不仅仅绘制了这张表，还做出了伟大的预测。
同时这些预测也很精确。这与我下一个想说的材料设计有联系。
我们可以用周期表里的东西
我们来拿一些原子。拿一些硅和氧，我们就可以得到一些二氧化硅。

English: 
table at the same time and published his periodic
table around the same time as Mendeleev. Now
why haven't you heard of Meyer? Well Mendeleev
made these huge predictions. In other words,
here's his periodic table. And you see here
that he had some question marks, where they
hadn't identified those atoms. What he did
was he would predict them. And so he predicted
germanium and he called it ekasilicon. And
here all of the predictions he made about
the properties of this ekasilicon. And if
we look at his predictions and then compare
it to the actual values all the way down,
you'll find that he was pretty much spot on.
And that's why Mendeleev is given credit for
the periodic table. Not only was he able to
build it, put it together. But he also made
these great predictions. And his predictions
were spot on. And so that kind of lends to
this next topic I want to talk about which
is material design. What we can do is we can
take things off the periodic table. So let
me grab some atoms. Let me grab some silicon
and some oxygen. And so we make some silicon

Thai: 
แล้วก็มีผลงานตีพิมพ์เกี่ยวกับเรื่องนี้ ร่วมสมัยกับเมนเดเลฟเช่นกัน
แล้วทำไม่เราไม่ค่อนได้ยินชื่อของเมเยอร์เท่าไรนัก?
นั่นก็เพราะเมนเดเลฟมีผลงานการทำนายที่มีคุณูปการมาก ดูอย่างกรณี
ตารางธาตุของเขาอันนี้ จะเห็นว่ามีการทำเครื่องหมายคำถามเอาไว้
อะตอน ณ ตำแหน่งนั้นยังไม่ถูกค้นพบในเวลานั้น
แต่เขาก็ทำนายอะตอมพวกนี้ไว้ ก็คือเขาได้ทำนาย
การมีอยู่ของเจอร์เมเนียมและเรียกมันว่า เอคาซิลิคอน (ekasilicon)
และนี่ก็คือข้อมูลจากการทำนายที่เขาได้ทำไว้
เกี่ยวกับคุณสมบัติของเอคาซิลิคอนนี้ ซึ่งถ้าเราพิจารณาให้ดี
แล้วเปรียบเทียบกับ
ค่าที่แท้จริง เรียงค่าต่อค่า ก็จะพบว่าค่อนข้างจะมีความแม่นยำอยู่มาก
นี่คือเหตุผลที่เมนเดลีฟได้เครดิตเรื่องตารางธาตุไป
ไม่เพียงแต่จะสามารถสร้างตารางธาตุขึ้นมา
เอาเข้ามาจัดเรียงกันเป็นระบบเท่านั้น แต่ก็ยังสามารถทำนายได้อย่างแม่นยำด้วย
และเรื่องนี้ ก็เกี่ยวโยงเชื่อมมาถึงเรื่องที่ครูกำลังจะพูดถึง
นั่นการออกแบบวัสดุ ซึ่งเราสามารถเอาความรู้จากตารางธาตุมาใช้ได้
ลองดึงมาเป็นตัวอย่างสักสองสามอะตอมก็ได้ เอาซิลิคอน
แล้วก็ออกซิเจน เอามาทำเป็นซิลิคอนไดออกไซด์

Thai: 
ทำอย่างนั้นแล้ว ก็จะได้ออกมาเป็นเซรามิค ซึ่งก็จะเอามาใช้ทำพวก
เครื่องปั้นดินเผา หรือไม่ก็พวกกระเบื้องอย่างที่เห็นอยู่ในรูปนี้
ถ้าซิลิคอนไดออกไซด์เอามาทำอะไรพวกนี้ได้ แล้วตัวอื่นๆ ที่อยู่ถัดลงไปล่ะ อย่างดีบุกล่ะ
ถ้าครูจะเอามาลองดู? ครูอาจจะบอกว่าก็น่าจะได้เซรามิคขึ้นมาเหมือนกัน
ก็น่าจะได้จริงๆแหละ
ก็จะได้ออกมาเป็นน้ำยาเคลือบเงา ซึ่งก็จะเอาไปใช้งานกับกระเบื้องเซรามิกเหล่านี้เช่นกัน
สิ่งที่นักวิทยาศาสตร์
อาจจะทำได้ก็คือเล่นกับธาตุต่างๆในตารางธาตุนี้
และหากเรามีความรู้เรื่องลักษณะแนวโน้มเหล่านี้
เราก็สามารถทำนายลักษณะของวัสดุใหม่นี้ได้
สรุปอีกครั้ง ลักษณะของคาบ ก็สืบเนื่องมาจาก
การจัดเรียงอิลเคตรอน ซึ่งก็ถูกกำหนดโดยหลักของอาฟบาวอีกที
แต่อันที่ได้ช่วยอธิบายจริงๆ
ก็คือกฎของคูลอมบ์ ที่ช่วยเราในการสร้างคำทำนายเหล่านี้
ถ้ายังจำได้ อิออไนเซชัน
ก็จะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา ส่วนขนาดอะตอมจะเพิ่มเมื่อไล่ลงและจากขวาไปซ้าย
อิเลคโตรเนกาติวีตีจะเพิ่มเมิ่อไล่ขึ้นและจากซ้ายไปขวา
จากนั้น ประจุอิออนิค ก็จะเริ่มจากกาซเฉื่อยเป็นหลักก่อน จากนั้น
เราก็หาว่ามันต้องการเพิ่มหรือลดอิเลคตรอนมากน้อยเท่าไรเพื่อที่จะให้ไปอยู่ ณ จุดนั้น
จากนั้นก็เอามาสรุปเป็นความคิดสำคัญ

Chinese: 
这样我们就可以得到一些陶瓷。它们可以被加工为粗陶或瓷器。
它们就可被加工成这里的一样的瓦片。
二氧化硅可以制造这些，那下面的东西可不可以呢？我们来看锡。
如果我拿出来它们然后假设它们可能被加工成陶瓷。其实事实上它们可以。
它们会形成釉，也会出现在陶瓷上。
科学家可以在元素周期表之间寻找，如果你了解一些规律，你就可以预测新的材料。
总结一下
周期性源于电子分布，构造原理解释了电子分布。
但事实上，库伦定律才真正解释了周期性。库伦定律让我们有了这些大胆的预测。
记住电离能是向上向右增加的。原子半径是向下向左增加的。
电负性向上向右
然后的电荷数是根据惰性气体的位置决定的。我们找到惰性气体位置，然后决定是要获得或失去多少电子来达到稳定状态。
还有重要的材料设计。

English: 
dioxide. And when we do that we get a ceramic.
A ceramic is going to be built up, maybe stoneware
or earthenware. So it's going to build up
these tiles over here on the side. And so
if silicon dioxide can make that, well what
about something below that. What about tin.
What if I grab that? I could say maybe those
are going to form ceramics. And they will.
They'll form glazes that are going to be on
these ceramic tiles as well. And so what scientists
can do is they can dance around the periodic
table. And if you know some of these trends
you can make predictions about new materials.
And so again in summary, periodicity comes
from the electron configuration which is determined
by the aufbau principle. But what really explains
it is Coulomb's Law which allows us to make
these big predictions. Ionization remember
goes up and to the right. Atomic radii increases
down and to the left. Electronegativity up
and to the right. And then ionic charge remember
we find where the noble gases are and then
we look at how many electron we have to gain
or lose to get there. And then these are important

Thai: 
ในการออกแบบวัสดุ
นักเรียนจึงควรจะได้เข้าใจ และอาจจะสามารถทำนายหรือทดสอบยืนยัน
ลักษณะแนวโน้มในตุณสมบัติของอะตอมได้
ครูจะชี้ให้ดูประเด็นไหนได้บ้างถ้านักเรียนยังมีจุดที่ไม่เข้าใจ?
จะอย่างไร ก็ขอให้จำชาร์ทอันนี้
เพื่อใช้อ้างอิงว่าอิออไนเซชันกับอิเลคโตรเนกาติวิตีนั้น
มีการเปลี่ยนแปลงไปทางไหนอย่างไร ถ้าเราจะดูการตรวจสอบยืนยัน
การจัดตารางธาตุโดยยึดเอาการทำปฏิกริยาเป็นเกณฑ์
เราก็จะต้องย้อนกับไปที่กฎของคูลอมบ์เป็นหลักอีกที ขอให้จำไว้ว่า
ยิ่งมีประจุมากเท่าไร พลังงานอิออไนเซชันหรือแรงที่จับยึดอิเลคตรอนไว้
ก็ยิ่งมีมากขึ้นเท่านั้น แล้วก็ยังมีเรื่องของ shielding effect
แล้วก็อย่าลืมว่า
เราสามารถเอาลักษณะรูปแบบบางอย่างมาทำนายการแบบของสารใหม่ได้
กรณีของซิลิคอนและดีบุกออกไซด์เป็นตัวอย่างที่ดี
ของกรณีที่กล่าวนี้ ก็หวังว่าทั้งหมดนี้ คงจะเป็นประโยชน์บ้าง

English: 
in designing materials. So you should have
learned to predict or justify trends in atomic
properties. Where would I point you if you
didn't get that? Remember looking at this
chart and seeing how ionization and electronegativity
change. If we were to look at justifying the
arrangement based on reactivity, it all goes
back to Coulomb's Law. And remember the bigger
the charges the are, the bigger the ionization
energy or the bigger the force holding the
electrons in place is going to be. There's
also this shielding effect. And then remember
we can identify patterns to predict design.
And the example of silicon and tin oxides
are an example of that. So that's periodicity.
And I hope that was helpful.

Chinese: 
你应该学会预测或辨认原子的特点。如果不清楚
看看这张表，电离能和电负性是如何变化的。
这全部基于库伦定律。
记住电荷越大，电离能越大，电子间的拉力就越大。
这是电子层的影响
记住我们可以确定如何预测材料的特性。
例子是硅和锡的氧化物。这就是周期性的全部内容。希望能帮到你们。
