
Thai: 
 
สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 50 นี้
จะว่าด้วยเรื่องของกระบวนการการเปลี่ยนแปลงพลังงาน
ภาพที่เห็นอันนี้ นี่คือเมืองซีแอตเติล ..ส่วนอันนี้ก็คือเมืองที่ครูอาศัยอยู่
คือเมืองโบซแมน ในรัฐมอนแทนา ..ทั้งสองเมืองนี้อยู่ในแนวละติจูดเดียวกัน
นั่นหมายความว่า ต่างก็มีระยะห่างจากเส้นอีเควเตอร์เท่าๆ กัน
..แต่ถ้าเรามาดูที่
อุณหภูมิเฉลี่ยตลอดทั้งปี เราจะพบว่าเมืองโบซแมน จะมีความผันผวนมากกว่า
เช่น ในเดือนมกราคมก็จะมีอุณหภูมิค่อนข้างต่ำ
แล้วก็จะร้อนกว่ามากในช่วงฤดูร้อน
เทียบกับซีแอตเติลจะเห็นว่าค่อนข้างจะมีลักษณะสม่ำเสมอมากกว่า ..นั่นคือ
ช่วงอุณหภูมิสูง ก็จะไม่สูงจนเกินไปนัก ตอนอุณหภูมิต่ำก็เช่นกัน
..ปัจจัยที่ทำให้เกิดลักษณะอย่างนี้ขึ้นก็คือพื้นน้ำ
นั่นคือมหาสมุทรแปซิฟิก .. เพราะว่าในช่วงฤดูหนาวนั้น
ก็จะมีความร้อนแผ่ออกมาที่แผ่นดินแถบนั้น
พอถึงช่วงฤดู​​ร้อน ก็จะช่วยดูดซับความร้อนออกไป
อย่างที่เรารู้กันว่า น้ำนั้น มีความจุความร้อนจำเพาะสูง
จึงเป็นตัวที่เหมาะสมกับการรักษาอุณหภูมิให้มีความสม่ำเสมอ
ทั้งของเมือง และในร่างกายคนด้วย

English: 
 
Hi. It's Mr. Andersen and this is chemistry
essentials video 50. It's on energy changing
processes. This is a picture right here of
Seattle. And this is a picture of where I
live. This is Bozeman, Montana. And both of
these have about the same latitude. In other
words they're each about the same distance
from the equator. But if we look at their
average high temperatures throughout the year
we'll find that Bozeman's is going to fluctuate.
And so in January it's going to be relatively
low. And it's going to get pretty warm in
the summer. But if you look at Seattle it's
going to be more temperate. In other words
it's high is not as high and it's low is not
as low. Now what is causing that is the ocean.
The Pacific Ocean is during the winter, it's
actually releasing heat into the surroundings.
And during the summer it's consuming that
heat. And water has a really high specific
heat. And so it's good at moderating temperature
in a city and also inside your body. And so

Thai: 
และในทางวิชาเคมีนั้น พลังงานอาจจะย้ายเข้า หรือเคลื่อนตัวออกจากระบบก็ได้
เราอาจจะเห็นการเปลี่ยนแปลงพลังงาน .. ดังนั้นถ้าเราทำให้ระบบมีอุณหภูมิสูงขึ้น
หรือลดลง หรืออาจจะทำให้มีการเปลียนแปลงสถานะ
จากสถานะนึงไปอีกสถานะนึง หรืออาจทำให้เกิดปฏิกริยาเคมี
..เราก็จะเห็นมีพลังงานไหลเข้า
หรือไม่ก็คายออกมาจากระบบนั้น ..กล่าวได้ว่าถ้าทำให้ระบบมีอุณหภูมิสูงขึ้น
ก็คือมีพลังงานไหลเข้าไปในระบบ
ถ้าทำให้อุณภูมิลดลง ก็คือมีพลังงานไหลออกมา ..และเราก็สามารถที่จะวัดปริมาณ
ของพลังงานที่ถูกดึงเข้าไป หรือปล่อยออกมา จากวัตถุต่างๆ
ด้วยหน่วยวัดที่เรียกว่า ความจุความร้อนจำเพาะ
ถ้าเราจะพิจารณาการเปลี่ยนสถานะ เช่นจากของแข็งเป็นของเหลว
หรือจากของเหลวเป็นกาซ อันนี้จะมีการเพิ่มพลังงานใส่เข้าไปในระบบ
และในทางตรงข้าม ..ถ้าเราดึงพลังงานออกมา
ก็จะเกิดการควบแน่นหรือการแข็งตัวของสารนั้น
และเราก็สามารถวัดอันนี้ได้
ในสารชนิดต่างๆ ด้วยสิ่งที่เรียกว่า เอนโทรปีของการละลาย
หรือเอนโทรปีของการระเหย
ขึ้นอยู่กับว่าเป็นการเปลี่ยนแปลงจากสถานะไหนไปเป็นสถานะไหน
..นอกจากนี้ ในปฏิกริยาเคมีอันนึงนั้น เรายังสามารถ

English: 
in a chemical system energy can move into
a system or it can move out. Or we can see
energy changes. And so if we're heating or
cooling a system or if we're transitioning
from one phase to another or if we're going
through a chemical reaction we can have energy
go in or energy come out. And so if we're
heating we're obviously adding energy to a
system. If we're cooling we're removing energy
from that system. And we can measure the amount
of energy that's consumed or released in different
materials using a term called specific heat
capacity. If we look at phase transitions,
in other words going from solid to a liquid,
or from a liquid to a gas, we're adding energy
to a system. And likewise when we remove that
energy we can condense or we can freeze that
material. Now we measure that in different
materials using something called the enthalpy
of fusion or the enthalpy of vaporization,
depending on which phase we're actually switching
between. And then in a chemical reaction we

English: 
can add energy to the system and that would
be an endothermic reaction. Or we can release
energy from that chemical reaction and that
would be exothermic. We measure the amount
of energy in different materials or different
reactions using the enthalpy of reaction.
And so let's start with a little simulation
here. So what we have is some iron and we're
heating it up. And so when we heat it up we're
adding energy to the iron. That's kinetic
energy of those molecules. And a lot of that
energy is eventually going to be released
to the environment. Likewise when we cool
something down like water, then we're removing
energy from it. It has a lower amount of energy.
If I take a warmer object like iron and put
it in that colder water you can see the energy
is now flowing out from the iron into the
water. And we'll talk more about this process
in the next video on calorimetry and how we
can measure that. But know this. If we heat
something, that means that we're adding energy
to it. And so if I have two beakers and they
have the same amount of water in each one
and one is 1 degree and one is 25 degrees,
which one has more energy? Well it's going
to be the one that's warmer. We've added more
energy to that. And so we're going to represent

Thai: 
ใส่พลังงานเพิ่มเข้าไปในระบบได้ ซึ่งเราจะเรียกว่าปฏิกริยาดูดความร้อน
หรือถ้าเราสังเกตว่ามีการปล่อยพลังงาน
ออกมาจากปฏิกิริยาเคมีนั้น เราก็จะเรียกว่าปฏิกริยาดูดความร้อน
..การวัดปริมาณของ
พลังงานในวัสดุชนิดต่างๆ หรือปฏิกริยาขนิดต่างนั้น
เราใช้เอนโทปีของปฏิกริยาเป็นตัววัด
เรามาเริ่มกันด้วยแบบจำลองอันนี้กันดู ..ก็จะเห็นว่ามีเหล็กที่กำลัง
ทำให้ร้อนอยู่ ..เมื่อความร้อนเพิ่มขึ้นนั้น ก็คือเรากำลังใส่พลังงานเพิ่มเข้าไปในเหล็ก
เป็นพลังงานจลน์
ของโมเลกุลเหล็ก แล้วก็จะมีพลังงานบางส่วนที่ปล่อยออกไป
ให้กับสิ่งแวดล้อมด้วย ..และในทำนองเดียวกัน ถ้าเราทำให้วัถตุอย่างเช่นน้ำ
หรืออะไรก็ตามเย็นตัวลง ..นั่นจะเป็นการย้ายเอา
พลังงานออกมา ทำให้พลังงานภายนโดยรวมลดลง
..ถ้าเรานำเอาวัตถุอย่างเช่นเหล็ก หรืออะไรก็ตามที่ร้อนมากกว่า
มาใส่ลงไปในน้ำ ก็จะเห็นว่ามีพลังงานไหลออกมาจากเหล็กไปที่น้ำ
เราจะพูดถึงเรื่องนี้โดยละเอียดอีกทีในวิดีโอถัดไป ซึ่งจะเป็นเรื่องของคาลอรีมิเตอร์
และวิธีการวัด ..แต่ตอนนี้ จำตรงนี้ไว้ให้ดี ..
ถ้าเราทำให้วัตถุอันนึงมีอุณหภูมิสูงขึ้น หมายความว่าเรากำลังใส่พลังงานเข้าไปในนั้น
อย่างถ้าเรามีถ้วยตวงสองใบมีน้ำใส่อยู่เท่าๆ กัน แต่ว่า
ใบนึงมีอุณหภูมิ 1 องศาและอีกอัน 25 องศา ..อันไหนจะมีพลังงานมากว่า?
แน่นอนว่าจะต้องเป็นใบที่อุ่นกว่า ..เราใส่พลังงานเข้าไป ..
ซึ่งเราสามารถใช้สัญญลักษณ์แทนด้วย

Thai: 
ลูกสี่เหลี่ยมเล็กๆ พวกนี้ ..แล้วอะไรจะเกิดขึ้น ถ้าเราใส่วัตถุที่อุ่นกว่า
ลงไปในวัตถุที่เย็นกว่า? ..เมื่อเวลาผ่านไป เราก็จะเห็นว่า
พลังงานจะไหลออกจากวัตถุอุ่นไปที่วัตถุเย็น
นั่ก็คือจะมีการเปลี่ยนระบบไปสู่สมดุลเทอร์โมไดนามิค
ครูมีวิดีโออันนี้ให้ดู ..นี่ก็จะเป็นรูปของแก้วน้ำแข็งที่กำลังละลาย
ก็จะเห็นว่าขณะที่ละลายนั้น ก็จะมีพลังงานเพิ่มเข้าไปในน้ำแข็ง
ทำให้โมเลกุลภายในเคลื่อนที่เร็วขึ้น
มีการเปลี่ยนแปลงสถานะเกิดขึ้น ..และในทำนองเดียวกัน เมื่อเย็นตัวลง
ก็จะมีพลังงานไหลออกจากระบบ ..ถ้าเราปล่อยให้เป็นอย่างนี้ไปเรื่อยๆ
ประมาณชั่วโมงนึงก็จะเห็นว่า มีน้ำแข็งครึ่งนึงเปลี่ยนสถานะเป็นน้ำแล้ว
.. และสิ่งที่เกิดขึ้นก็คือ
พลังงานจากสภาพแวดล้อมได้ไหลเข้าไปในระบบนั้น ..ซึ่งถ้าหากว่าเรา
พิจารณาดูพลังงานที่อยู่รอบๆ แก้ว ก็จะรู้ว่ามีปริมาณลดลง
.. ที่นี้ ถ้าเราจะทำให้
เกิดกระบวนการในทางกลับกัน คือน้ำกลายเป็นน้ำแข็งอีกที
จะเกิดอะไรขึ้น? ..ก็ต้องบอกว่าเรากำลังดึงเอา
พลังงานออกมาจากระบบ แล้วก็เคลื่อนไปสู่สภาพแวดล้อมตรงนั้น นั่นเอง

English: 
that as these little cubes. And so what were
to happen if we were to put this warm object
next to this cold object? Over time we're
going to see energy flowing from the warm
to the cold. And so we're going to start to
approach thermodynamic equilibrium. And so
I have a time-lapse here. And this is simply
a glass of ice that's going to melt over time.
And so what happens as it melts is it's adding
energy to that ice. It's speeding up the molecules.
And it's going to change from one phase to
another. And then likewise. As we cool it
down we're going to remove energy from that
system. And so if we let it run like this
we can see over about an hour and a half that's
changing from ice to water. And so what's
happening is energy from the surroundings
is flowing into that system. And so if we
were to look at the energy around the glass
it's actually decreasing. Now if we were to
run that backwards and freeze that again,
what would be happening? Well we're removing
energy from that system and that energy is
going to move to the surroundings. A freezer

English: 
does this. And if you ever put your hand behind
a freezer what you'll find is there's heat
there. And that's because we're removing heat
from that system. And so a way that we measure
the different amounts of energy added or released
as we heat something up is using a term called
specific heat capacity. And it's going to
be different in each of the different materials
that we have. So you can see here in gold
it's going to be a relatively low number.
And we measure that in joules. That's the
amount of energy or the heat divided by the
grams degrees kelvin. And so the matter or
the amount we have there is important. And
the temperature that we're increasing is going
to be important as well. So as we heat this
up we'll find that the one that has the highest
specific heat capacity, that is water, its
temperature is going to change the least amount.
And so we can measure how different things
are heated or cooled at different rates using
specific heat capacity. And so as we move
phases from solid to liquid to gas, obviously
we're increasing the temperature of that.
But as we switch between one phase and another
phase we find something kind of interesting.

Thai: 
ตู้เย็นก็มีวิธีการเดียวกันนี้ในการทำงาน ดังนั้น ถ้าเราลองเอามือไปสัมผัส
ที่ด้านหลังของตู้เย็น ก็จะรู้สึกว่ามีความร้อนอยู่ตรงนั้น
นั่นก็เพราะว่ามีการดึงความร้อนออกมาข้างนอก
.. แล้วก็มีวิธีการอันนึง ที่เราใช้ในการวัด
ปริมาณของพลังงานค่าต่างๆ ที่ปล่อยออกมาหรือดูดเข้าไปในระบบ
ตอนที่เรากำลังทำให้วัตถุอันนึงมีความร้อนเพิ่มขึ้น เรียกกันว่า
ความจุความร้อนจำเพาะ ซึ่งวัตถุแต่ละชนิดก็จะมีค่าความจุความร้อนจำเพาะต่างกัน
อย่างที่เราเห็นตรงนี้ว่า ทองจะมีค่าความจุความร้อนค่อนข้างต่ำ
โดยหน่วยที่เราใช้ก็คือจูลล์ นั่นคือ ปริมาณของพลังงานหรือความร้อน หารด้วย
กรัมองศาเคลวิน และเพราะงั้น ชนิดของสารที่ใช้ หรือปริมาณที่ใช้
จึงเป็นเรื่องที่สำคัญ
รวมทั้งอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นก็มีความสำคัญเช่นกัน
ดังนั้น ในขณะที่เราเพิ่มความร้อนเข้าไป
เราก็จะพบว่า สารที่มีความจุความร้อนจำเพาะสูงสุด ซึ่งในที่นี่ก็คือน้ำ นั้น
จะมีการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิน้อยที่สุด ซึ่งเราก็สามารถวัดการเปลี่ยนแปลง
ของสารว่ามีอุณหภูมิเพิ่มขึ้นหรือลดลงไปเท่าไร
ด้วยค่าความจุความร้อนจำเพาะนี้ ..และตอนที่มีการเปลี่ยนสถานะ
จากของแข็งเป็นของเหลวหรือกาซ ก็แน่นอนว่าจะมีอุณหภูมิสูงขึ้น
และในขณะที่มีการเปลี่ยนแปลงจากสถานะนึงไปเป็นอีกสถานะนึงนั้น
เราพบว่ามีอะไรบางอย่างที่น่าสนใจอยู่

Thai: 
ถ้าเราดูกราฟของอุณภูมิของน้ำอันนี้ เราจะพบว่า เมื่อเราเพิ่มความร้อนเข้าไป
น้ำก็จะมีอุณหภูมิเพิ่มขึ้น ..นั่นคือ จากน้ำแข็งที่มีความเย็นอยู่นั้น
เมื่อเพิ่มความร้อนเข้าไป ก็จะมีอุณหภูมิเพิ่มขึ้น
..แต่เรื่องที่น่าสนใจก็คือ
จะมีอยู่ช่วงนึงที่กราฟไม่ได้ยกตัวสูงขึ้น ..ทำไมจึงเป็นเช่นนั้น?
นั่นก็คือช่วงที่กำลังมีการเปลี่ยนแปลง
อาจจะจากน้ำแข็งเป็นน้ำ หรือน้ำเป็นไอ
ซึ่งในช่วงที่เปลี่ยนจากของแข็งเป็นของเหลวดังกล่าวนี้
เมื่อมีการเปลี่ยนจากสถานะนึงไปเป็นอีกสถานะนึงเกิดขึ้น
นั่นก็คือการเพิ่มพลังงานเข้าไปเช่นกัน เพียงแต่ว่า อุณหภูมินั้น
จะยังไม่มีการเปลี่ยนแปลงชั่วคราว ..และในทำนองเดียวกัน
ขณะที่มีการเปลี่ยนแปลงจากน้ำเป็นไอ ก็จะมีลักษณะเดียวกัน
นั่นก็เพราะว่าเราต้องการพลังงานจำนวนนึงในการเปลี่ยนแปลงสถานะ
อันนึงไปเป็นสถานะใหม่ ..และถ้าเราพิจารณาดูแผนภาพในลักษณะเดียวกัน
การเปลี่ยนแปลงจากของแข็ง
ไปเป็นของเหลวนั้น ต้องใส่พลังงานเข้าไป เรียกว่า ความร้อนแฝงของการหลอมเหลว
(molar enthalpy of fusion)
เพื่อให้มีการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น .. ซึ่งสารต่างชนิดกันก็จะมีค่านี้ไม่เท่ากัน
เทียบจากน้ำกับเหล็กที่เห็นนี่เป็นตัวอย่างก็ได้ ..ความร้อนแฝงอันนี้
วัดกันด้วยหน่วยของกิโลจูลล์ต่อโมล ..และขึ้นกับชนิดของสารนั้น

English: 
If we look at the heating curve of water what
we'll find is as we add heat to it we're going
to see an increase in the temperature. In
other words the ice is going to be cold. And
as we add temperature to it it's going to
increase. But what's interesting is it will
flat line for awhile. And why is it doing
that? Well it's making this transition from
either ice to water or water to water vapor.
And so during that solid liquid transition
as we switch from one phase to another we're
actually adding energy to it but we're not
increasing the temperature for awhile. Likewise
as we move from water to vapor the same thing
is going to occur. And that's because we require
a certain amount of energy to switch from
one phase to another. And so if we look at
that same kind of a diagram to go from solid
to liquid we have to add energy. And that's
called the molar enthalpy of fusion, to switch
from one to another. It's going to be different
in any material or substance that we have.
You can see in water and iron it's going to
be a different amount. The molar enthalpy
is simply measured in the kilojoules per mole.
So it's going to depend on the amount of material

English: 
that we have. Likewise as we move from liquid
to a gas we're going to add that molar enthalpy
of vaporization. And so that's going to be
a positive value. We have to put energy into
that system to get that phase change to occur.
Now likewise if we go in the other direction,
as we go from a gas to a liquid, then we're
going to have a negative molar enthalpy of
vaporization. It's the same thing but in this
case it's actually releasing energy to the
surroundings. And likewise as we go from a
liquid to a solid we're going to see a release
of energy as well. The values are exactly
the same. It's just going to be negative in
value. We also have chemical reactions remember.
And those can either be exothermic or endothermic.
Those can be releasing energy or they can
be consuming energy. And so, for example the
thermite reaction, when we're taking iron
oxide and aluminum and then we're reacting
that together, if we look at the energy diagram
we find that the reactants have a higher amount
of energy than the products do. And so over
time what's happening is we're seeing an enthalpy
of reaction. We had a higher amount of energy
in the reactants than the products. And so

Thai: 
ในทำนองเดียวกันในขณะที่เปลี่ยนจากของเหลวเป็นกาซ
เราก็ต้องใช้ความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ (enthalpy of vaporization)
ซึ่งมีค่าเป็นบวก .. คือเราจะต้องให้พลังงานใส่เข้าไป
ในระบบเพื่อให้มีการเปลี่ยนแปลงสถานะเกิดขึ้น ..ทีนี้
ในทำนองเดียวกัน ถ้าเราจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในทิศตรงกันข้าม
เช่นจากกาซไปเป็นของเหลว เราก็จะได้ค่าลบของ
ความร้อนแฝงต่อโมลของการกลายเป็นไอ
เป็นลักษณะเช่นเดียวกัน แต่คราวนี้ จะมีการปล่อยพลังงานออกมา
ให้กับสิ่งแวดล้อมข้างๆ
เช่นเดียวกับการเปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็ง
..ก็จะมีการปล่อยพลังงานเช่นเดียวกัน
ค่าที่ได้นั้นจะเป็นค่าเดียวกัน เพียงแต่มีค่าเป็นลบเท่านั้น
ถ้ายังจำได้ ปฏิกริยาเคมีก็จะเป็นทำนองเดียวกันนี้
คือเป็นได้ทั้งปฏิกริยาคายความร้อนหรือดูดความร้อน อย่างใดอย่างนึง
สามารถปล่อยพลังงานหรือดูดพลังงานเข้าไป .. ตัวอย่างของ
ปฏิกิริยาเทอร์ไมต์ที่เห็นนี่ ..ก็จะมีเหล็กออกไซด์และอลูมิเนียม
มาทำปฏิกริยากัน
ซึ่งถ้าเราดูแผนภาพพลังงาน ก็จะพบว่าสารตั้งต้นจะมีพลังงานสูงกว่า
สารผลิตภัณฑ์ ..ดังนั้น เมื่อเวลาผ่านไป เราก็จะเห็นเอนทาลปีของปฏิกริยา
(enthalpy of reaction)
คือพลังงานของสารตั้งต้นนั้น มีค่ามากกว่าพลังงานของสารผลิตภัณฑ์

English: 
where did that energy go? It came out of the
system. It was released out of the system.
And so how do we figure that out? Well there's
an equation. We just look for enthalpy of
reaction. We look at the amount of energy
in the products and we subtract the amount
of energy in the reactants. And so since the
product right here is a lower value than the
reactants we'd find that our enthalpy of reaction
is going to be a negative value. Again, what
does that mean? It's releasing energy into
the surroundings. If we were to look at an
endothermic reaction, like this ice pack reaction
when we're breaking down ammonia nitrate,
what's happen here is the reactants have a
lower amount of energy than the products.
And so if we calculate that same thing that
enthalpy of reaction, we find now that since
the products are greater than the reactants
we now have a positive enthalpy of reaction.
So where is that energy going? That energy
is being consumed by the system. And so what
it's doing is it's really cooling down the
surroundings. And that's why it gets very
cold around an ice pack like that. And so
did you learn to relate energy change to the
specific heat capacity? Again that's just
heating or cooling. The enthalpy of fusion

Thai: 
แล้วพลังงานที่ว่านี่หายไปไหน? ..พลังงานอันนี้ออกมาจากระบบ
คือหมายความว่าถูกปล่อยให้ออกไปอยู่นอกระบบนั่นเอง
แล้วเรารู้ได้อย่างไร? ก็จากสมการอันนึง ..คือเราต้องดูเอนทาลปีของปฏิกริยา
คือตั้งต้นด้วยปริมาณของพลังงานในสารผลิตภัณฑ์ ลบด้วยปริมาณ
ของพลังงานในสารตั้งต้น ..และเนื่องจากตรงนี้ เรามีสารผลิตภัณฑ์
ที่มีค่าพลังงานต่ำกว่าสารตั้งต้น
เราก็จะได้เอนทาลปีของปฏิกริยาที่มีค่าเป็นลบ ..ว่ากันอีกที..
ตกลงว่าหมายความว่าอย่างไร? ..ก็หมายความว่า มีการปล่อยพลังงานออกมา
ให้กับสิ่งแวดล้อมที่อยู่รอบๆ ระบบนั้น ..และถ้าเป็นกรณีของ
ปฏิกิริยาดูดความร้อน อย่างในกรณีของปฏิกริยาในถุงเย็นอันนี้
เมื่อเราสลายแอมโมเนียมไนเตรตลง
สิ่งที่เกิดขึ้นตรงนี้ก็คือ สารตั้งต้นจะมีพลังงานมากกว่าที่มีอยู่ในสารผลิตภัณฑ์
ถ้าเราคำนวณเอนทาลปีของปฏิกริยาที่พูดถึงเมื่อก่อนหน้านี้ออกมา ..ก็จะพบว่า
สารผลิตภัณฑ์จะมีพลังงานอยู่มากกว่าในสารตั้งต้น
ซึ่งก็คือได้ค่าเอนทาลปีที่มีค่าเป็นบวก
แล้วพลังงานหายไปไหน? ก็จะหายไปโดยถูกดูดกลืนเข้าไปในระบบนั่นเอง
ซึ่งก็จะทำให้บริเวณรอบๆ เย็นลง ..ทำให้เรารู้สึกได้ว่ารอบๆ
ถุงเย็นนั้น มีความเย็นเกิดขึ้น ..มาสรุปกันว่าเราได้เรียนความสัมพันธ์ระหว่าง
การเปลี่ยนแปลงพลังงานกับ
ความจุความร้อนจำเพาะแล้วหรือไม่? ทำให้ร้อนขึ้นหรือเย็นลง
ความร้อนแฝงของการหลอมละลาย

Thai: 
และความร้อนแฝงของการกลายเป็นไอ ซึ่งก็คือการเปลี่ยนสถานะของสาร
เข้าใจเอนทาลปีของปฏิกริยาหรือไม่?
หวังว่าคงเข้าใจดี และคิดว่าคงจะเป็นประโยชน์บ้าง

English: 
and vaporization again, that's going to be
phase changes. And the enthalpy of reaction?
I hope you did. And I hope that was helpful.
