
Thai: 
 
ในวิดีโอที่แล้ว เราได้นิยามอิเล็กตรอน
แอฟฟินิตี้ไป
และเราได้ดูอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
สำหรับลิเธียม แบริเลียม และโบรอน
เราได้พูดถึงค่าของพวกมัน
และความหมายของมัน
ในแง่โครงสร้างของอะตอมที่เป็นกลาง
และไอออนที่สร้างขึ้น
ในวิดีโอนี้ เราจะพูดถึง
แนวโน้มของอิเล็กตรอนแอฟฟินีตี้
ในแง่ของแนวโน้มหมู่ หนังสือเรียนบางเล่ม
บอกคุณว่ามันมีแนวโน้มหมู่อยู่บ้าง
หนังสือบางเล่มบอกคุณว่าไม่มีแนวโน้มหมู่เลย
อย่างไรก็ตาม มันมีแนวโน้มชัดเจน
ระหว่างคาบ
นั่นคือสิ่งที่เราจะดูกัน
ถ้าเราวิเคราะห์ตัวเลขบางส่วน
เราจะเริ่มด้วยโบรอนตรงนี้
โบรอนให้ค่าพลังงาน 27 กิโลจูลต่อโมล
เมื่อคุณเติมอิเล็กตรอนให้กับอะตอมที่เป็นกลาง
เมื่อคุณไปยังคาร์บอนตรงนี้ มีพลังงาน
ปล่อยออกมา -- 122 กิโลจูลต่อโมล
และถ้าผมดูออกซิเจน มันปล่อย 141
ค่าเพิ่มขึ้น
และสุดท้าย ฟลูออรีน ปล่อยออกมา 328

English: 
In the previous video, we
defined the term electron
affinity.
And we looked at
electron affinities
for lithium,
beryllium, and boron.
So we talked about
their respective values
and what they meant in terms of
structure of the neutral atom
and of the ion that formed.
In this video,
we're going to talk
about trends for
electron affinity.
And in terms of a group
trend, some textbooks
will tell you there's
a modest group trend.
Some textbooks will tell
you there is no group trend.
At any rate, there is
more of a clear trend
going across a period.
And so that's the one that
we're going to look at instead.
And so if we analyze
some of these numbers--
we'll start with boron here.
So boron gives off 27
kilojoules per mole of energy
when you add an electron
to the neutral atom.
When you move onto
carbon here, more energy
is released-- 122
kilojoules per mole.
And if I look at oxygen,
141 is given off.
So an increase.
And finally, fluorine,
328 is given off.

Thai: 
มีพลังงานออกมามากกว่าเดิมอีก
นึกดู ยิ่งมีพลังงานออกมามากเหท่าไหร่
แรงดึงดูดที่นิวเคลียสทำ
ต่ออิเล็กตรอนยิ่งมากเท่านั้น
เพราะฉะนั้น อะตอมยิ่งมี
แอฟฟินิตี้ของอิเล็กตรอนนั้นมากขึ้น
อิเล็กตรอนแอฟฟินิติ้เพิ่มขึ้น
และมันทำให้นักเรียนบางครั้งสงสัย
เพราะพวกเขาคิดถึงเครื่องหมายลบนี้
แต่นึกดู เครื่องหมายลบนั้นแค่บอกเราว่า
เราปล่อยพลังงานออกมา
ลองคิดแต่ขนาด
ถ้าคุณงงเครื่องหมายลบ
ฟลูออรีนจะปล่อยพลังงาน 328 กิโลจูลต่อโมล
นั่นคือค่าสูงสุด
ย้ำอีกครั้ง เมื่อคุณไล่ไปตามคาบ โดยทั่วไป
อิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้จะเพิ่มขึ้น
และมันมีข้อยกเว้นหลายอัน
สำหรับแนวโน้มทั่วไปที่เราพูดถึง
ในวิดีโอที่แล้ว
เราพูดไปแล้วว่าทำไมแบริเลียมถึง
ไม่มีแอฟฟินิตี้ให้อิเล็กตรอน
และเราได้พูดถึงไปแล้วด้วยถึงสาเหตุ
ที่เลขนี้กับเลขนี้ไม่
เป็นไปตามแนวโน้มของเรา
อย่างแรก ลองพูดถึง
สาเหตุที่แนวโน้มทั่วไปเป็นจริงก่อน
เมื่อคุณไล่ไปตามคาบ คุณ

English: 
So even more energy
is given off.
And remember, the more
energy it's given off,
the more of an attraction the
nucleus has for the electron.
So therefore, the more affinity
the atom has for the electron.
So electron affinity increases.
And that bothers
students sometimes
because they think about
this negative sign.
But remember, that negative sign
just means energy is given off.
So just think
about the magnitude
if the negative sign
is confusing to you.
So fluorine would give off
328 kilojoules per mole.
So that would be the most.
So once again, as you go
across a period, in general,
there's an increase
in electron affinity.
And so there are
several exceptions
to that general trend
that we talked about
in the previous video.
We talked about why
beryllium doesn't
have an affinity
for an electron.
And we also talked
about the reason
that this number and
this number don't quite
fit up with our trend.
And so first, let's talk about
why that general trend is true.
So as you go across
a period, you're

Thai: 
จะเพิ่มจำนวนประจุนิวเคลียร์
โบรอนมีโปรตอน 5 ตัวในนิวเคลียส
คาร์บอนมีโปรตอน 6 ตัวในนิวเคลียส
นั่นคือจำนวนโปรตอนที่เพิ่มขึ้น
และมันไม่ต่างกันในแง่
ของการกางกั้นของอิเล็กตรอน
แล้วประจุนิวเคลียร์ยังผลของคุณ
เพิ่มขึ้นเมื่อคุณไปตามคาบ
แล้วประจุนิวเคลียร์ยังผล
คือประจุที่อิเล็กตรอนที่คุณเพิ่มเข้าไปรู้สึก
เพราะฉะนั้น เนื่องจากประจุนิวเคลียร์ยังผล
เพิ่มขึ้น อิเล็กตรอนที่คุณ
เพิ่มให้อะตอมที่เป็นกลาง จะรู้สึก
ถึงแรงดึงดูดมากขึ้น
เพราะฉะนั้น อะตอมมีแอฟฟินิตี้
ให้อิเล็กตรอนนั้น
มากขึ้น
และนั่นคือสาเหตุที่เราเห็นแนวโน้มทั่วไปตรงนี้
สาเหตุสำหรับตัวเลขเหล่านี้ของโบรอน
คาร์บอน ออกซิเจน และฟลูออรีน --
จำนวนโปรตอนที่เพิ่มขึ้นในนิวเคลียส
ลองคิดถึงข้อยกเว้นอย่างหนึ่ง
ของแนวโน้มทั่วไปนั้นกัน
เราเห็นได้ว่าไนโตรเจน
มีอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้เป็น 0
ซึ่งหมายความว่ามันต้องใช้พลังงานเพื่อเติม
อิเล็กตรอนเข้าไปยัง
อะตอมไนโตรเจนที่เป็นกลาง
ลองคิดถึงมันในแง่
ของการจัดอิเล็กตรอนกัน

English: 
increasing in terms
of nuclear charge.
So boron has five
protons in the nucleus.
Carbon has six protons
in the nucleus.
So that's an increase in
the number of protons.
And there's not a
whole lot of difference
in terms of electron shielding.
And so your effective
nuclear charge
increases as you
go across a period.
And so the effective
nuclear charge
is the charge that the electron
that you're adding would feel.
And so therefore, since your
effective nuclear charge
is increasing, the
electron that you're
adding to the neutral
atom would feel
more of an attractive force.
And so therefore, the atom
has increased affinity
for that electron.
And so that's the reason for the
general trend that we see here.
So the reason for these
numbers for boron,
for carbon, for oxygen,
and for fluorine--
increased number of
protons in the nucleus.
Let's think about
one of the exceptions
to that general trend.
We can see nitrogen has an
electron affinity of 0, which
means it's going to
take energy to add
an electron to the
neutral nitrogen atom.
And let's think
about that in terms
of electron configurations.

English: 
So for nitrogen, nitrogen's
electron configuration
would be 1s2, 2s2, and 2p3.
So if you want to put that
into orbital notation,
we'd have the 1s orbital
here, 2s orbital, and then
we have 3p orbitals in
the second energy level.
So let's fill in
those electrons.
So we have-- let's go ahead
and change colors here.
We have two electrons
in the 1s orbital,
so those would be
our two electrons.
Two electrons in the 2s orbital.
And then when we get
to the p orbitals,
we have three p electrons.
So we're going to put one
electron in this p orbital,
one in this one, and then
finally, one in this one.
So that's the neutral atom.
If we wanted to add an
electron to nitrogen--
so we can see that we have a
half-filled p subshell here.
So if we're going
to add an electron,
we're going to add an electron
to one of these p orbitals.

Thai: 
สำหรับไนโตรเจน 
การจัดอิเล็กตรอนของไนโตรเจน
จะเป็น 1s2, 2s2 และ 2p3
ถ้าคุณใส่มันลงในสัญลักษณ์ออร์บิทัล
เราจะได้ 1s ออร์บิทัลตรงนี้ 2s ออร์บิทัล แล้วก็
เรามี 3p ออร์บิทัลในชั้นพลังงานที่ 2
ลองเติมอิเล็กตรอนเหล่านั้นกัน
เรามี -- ลองเปลี่ยนสีตรงนี้กัน
เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล
พวกนั้นคืออิเล็กตรอน 2 ตัวของเรา
อิเล็กตรอน 2 ตัวใน 2s ออร์บิทัล
แล้วเมื่อเราไปยัง p ออร์บิทัล
เรามี p อิเล็กตรอน 3 ตัว
เราจะใส่อิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน p ออร์บิทัลนี้
หนึ่งตัวในนี้ แล้วสุดท้ายหนึ่งตัวในนี้
นั่นคืออะตอมที่เป็นกลาง
ถ้าเราอยากเติมอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ให้ไนโตรเจน --
เราเห็นได้ว่าเรามีชั้นย่อย p เติมไปแล้วครึ่งหนึ่ง
ถ้าเราเพิ่มอิเล็กตรอนอีกตัว
เราจะเติมอิเล็กตรอนลงใน 
p ออร์บิทัลตัวหนึ่งในนี้

Thai: 
และสมมุติว่าเราเติมอิเล็กตรอนให้ตัวนี้ตรงนี้
อิเล็กตรอนที่เราเติมสีบานเย็น
ต้องใช้ที่ร่วมกับอิเล็กตรอนสีเขียว
เมื่อเราจับคู่อิเล็กตรอนเหล่านั้น
มันเพิ่มปริมาณการผลักกันของอิเล็กตรอน
เพราะอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในออร์บิทัลเดียวกัน
ตรงนั้น
แน่นอน -- การผลักเพิ่มเติม
หมายความว่ามันไม่ดีในแง่พลังงาน
ถ้าเราเพิ่มอิเล็กตรอนหนึ่งตัวให้ไนโตรเจน --
เรามีประจุลบตอนนี้
ตัวนี้จะไม่ใช่ 2p3 อีกต่อไป 
มันจะกลายเป็น 2p4
เหมือนเดิม การผลักระหว่างอิเล็กตรอน
คือสาเหตุที่คุณมักเห็น
ในหนังสือเรียนว่าไนโตรเจน
ไม่มีแอฟฟินิตี้สำหรับอิเล็กตรอน
ลองพูดถึงนีออนเป็นตัวต่อไป
นีออนอยู่ตรงนี้
และนีออนไม่ได้มีแอฟฟินิตี้ให้อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้เป็น 0 ตรงนี้
ลองคิดถึงสาเหตุที่มันเป็นเช่นนี้กัน
จำนวนโปรตอนในนีออนเท่ากับ 10
เลขอะตอมของมันคือ 10
มันมีโปรตอน 10 ตัวในนิวเคลียส

English: 
And let's say we add the
electron to this one over here.
So the electron that
we added in magenta
has to occupy the same space
as the electron in green.
So when we spin pair
those electrons there,
that increases the amount of
electron-electron repulsion,
because those two electrons
are occupying the same orbital
there.
And so that, of course--
that extra repulsion
means that this is not
energetically favorable.
So if we were to add an
electron to nitrogen--
we'd have a negative charge now.
This would no longer be
2p3, this would be 2p4.
And again, that extra
electron-electron repulsion
is the reason that
you usually see
given in textbooks for the
fact that nitrogen does not
have an affinity
for an electron.
So let's talk about neon next.
So neon's over here.
And neon also does not have
an affinity for an electron.
So an electron
affinity of zero here.
So let's think about
why that is the case.
So the number of
protons in neon is 10.
Its atomic number is 10.
So there are 10
protons in the nucleus.

Thai: 
ประจุ 10 บวกในนิวเคลียส อย่างนั้น
และมีอิเล็กตรอน 10 ตัว
ถ้าเราคิดถึงตำแหน่งของอิเล็กตรอนเหล่านั้น
มันมีอิเล็กตรอน 2 ตัวข้างใน --
นี่คือภาพวาดหยาบๆ
ของชั้นในตรงนั้น ที่มีอิเล็กตรอน 2 ตัว
แล้วอิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นนี้
ตรงนี้ -- ชั้นพลังงานที่สองนี้
อิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นนี้อย่างนี้
และถ้าคุณพูดถึงการเพิ่มอิเล็กตรอน
ให้นีออน -- ลองเขียนการจัดอิเล็กตรอน
ของนีออนตรงนี้
นีออนจะเป็น 1s2, 2s2, 2p6
 
ลองพูดถึงกันว่า
ผมได้เลขเหล่านี้
สำหรับแผนภาพตรงนี้จากไหน
อิเล็กตรอน 2 ตัวที่ชั้นใน
ก็คืออิเล็กตรอน 2 ตัวนี้
และ 8 ในชั้นนอกนี้
ตรงนี้จะเป็น 2 กับ 6
2 กับ 6 รวมกันเป็น 8
และนี่คือการจัดอิเล็กตรอนของนีออน
เป็นภาพที่แสดงว่ามันเป็นอย่างไร

English: 
So 10 positive charges in
the nucleus, like that.
And there are 10 electrons.
So if we think about
where those electrons are,
there are two electrons
in the inner shell--
so here's my very
crude representation
of the inner shell there,
with two electrons.
And then eight
electrons in this shell
here-- so in this
second energy level,
eight electrons in
this shell like that.
And so if you were to think
about adding an electron
to neon-- let's go ahead
and write neon's electron
configuration here.
So neon would be 1s2, 2s2, 2p6.
And so let's just
talk about where
I'm getting those numbers
for my diagram here.
So the two electrons
in the inner shell
would be these two electrons.
And the eight in
this outer shell
here would be the
two and the six.
So 2 and 6 give us 8.
And so this is our electron
configuration for neon.
And just a little picture
about what it would look like.

English: 
If you wanted to add
an electron to neon,
your second energy
level is full.
So you have to move to
the third energy level.
So you have to open
up a new shell.
So if I wanted to add
an electron to neon,
it would have to go
into a new energy level.
So the electron would have to
go into the 3s orbital, so 3s1.
This would make this
negative charge now.
And we know that it's
a new energy level.
So we can talk
about the electron
we're adding being, on average,
further away from the nucleus.
So that would be the picture.
And we know that
this positive 10
is going to try to attract
this electron that we added.
However, you have all of these
inner shell electrons here
shielding this other electron.
And so because of
these electrons
in here repelling it and
screening the outer electron
from that positive
10 charge, the atom
has no affinity
for that electron
in magenta that we are adding.
And so that's the
reason for the value
that you see here for the
electron affinity of neon.

Thai: 
ถ้าคุณอยากเติมอิเล็กตรอนให้นีออน
ชั้นพลังงานที่ 2 เต็มแล้ว
คุณต้องย้ายไปยังชั้นพลังงานที่ 3
คุณจึงต้องเปิดชั้นใหม่
ถ้าผมอยากเติมอิเล็กตรอนให้นีออน
มันจะต้องไปยังชั้นพลังงานใหม่
อิเล็กตรอนจึงต้องไปยัง 3s ออร์บิทัล คือ 3s1
ตัวนี้จะกลายเป็นประจุลบตอนนี้
และเรารู้ว่ามันคือชั้นพลังงานใหม่
เราพูดถึงอิเล็กตรอน
ที่เราเพิ่มได้ว่า มันห่างจากนิวเคลียส
มากขึ้นโดยเฉลี่ย
นั่นคือภาพนั้น
และเรารู้ว่าบวก 10 นี้
จะพยายามดึงดูดอิเล็กตรอนนี้ที่เราเพิ่ม
อย่างไรก็ตาม คุณมีอิเล็กตรอนชั้นในทั้งหมดนี้
กางกั้นอิเล็กตรอนอีกตัวนี้
และเนื่องจากอิเล็กตรอนเหล่านี้
ตรงนี้ผลักมันและกีดกันอิเล็กตรอนชั้นนอก
จากประจุบวก 10 นั้น อะตอม
จึงไม่มีแอฟฟินิตี้ให้อิเล็กตรอน
สีม่วงที่เรากำลังเติม
และนั่นคือสาเหตุของค่า
ที่คุณเห็นตรงนี้ 
สำหรับอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้ของนีออน

English: 
So it doesn't have an
affinity for an electron.
And so this anion
would be very unstable.
And so the idea is,
of course, that neon
lacks the sufficient
nuclear charge-- doesn't
have enough positive
charge in the nucleus
to attract the electron
and magenta that we'll
be adding to form
the anion here.
And so that's the idea.
And so hopefully this just gives
you a little bit more insight
into the general trend
for electron affinity,
and also some of the exceptions.

Thai: 
มันจึงไม่มีแอฟฟินิตี้สำหรับอิเล็กตรอน
และแอนไอออนนี้จะไม่เสถียร
แน่นอน หลักการคือว่า นีออน
มีประจุนิวเคลียร์ไม่เพียงพอ -- ไม่
มีประจุบวกในนิวเคลียสมากพอ
จะดึงดูดอิเล็กตรอนและสีบานเย็นที่เราจะ
ใส่เพื่อทำให้เกิดแอนไอออนตรงนี้
และนั่นคือแนวคิด
หวังว่า คุณคงได้ความรู้เชิงลึกขึ้นนิดหน่อย
ในเรื่องแนวโน้มทั่วไป
ของอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
พร้อมทั้งข้อยกเว้นบางประการ
 
