
English: 
- [Instructor] In a previous video,
we began to think about
potential energy as a function
of internuclear distance
for diatomic molecules.
What do I mean by diatomic molecules?
Well, we looked at
molecular hydrogen, or H2,
which is just two hydrogens
covalently bonded to each other.
And at standard temperature and pressure,
there, they would naturally,
the distance between the two nuclei
would be based on where there is
the lowest potential energy.
And if you were to squeeze them together,
you would have to put
energy into the system
and have a higher potential energy.
Or if you were to pull them apart,
you would have to put
energy into the system
and have a higher potential energy.
What I want to do in this video
is do a little bit of a worked example.
Over here, I have three potential energies
as a function of
internuclear distance graphs.
And what I'm going to tell you is
one of these is molecular hydrogen,

Azerbaijani: 
- Əvvəlki videoda,
barədə düşünməyə başladıq
potensial enerji bir funksiya olaraq
beynəlxalq nüvə məsafəsi
diatomik molekullar üçün.
Diatomik molekullar nə deməkdir?
Yaxşı baxdıq
molekulyar hidrogen və ya H2,
bu sadəcə iki hidrogendir
bir-birinə kovalent olaraq bağlandı.
Standart temperaturda və təzyiqdə
təbii ki,
iki nüvə arasındakı məsafə
olduğu yerə əsaslanırdı
ən aşağı potensial enerji.
Əgər onları bir-birinizə sıxsanız,
qoymaq lazımdı
sistemə enerji
yüksək potensial enerji sahibdir.
Ya onları bir-bir ayırsan
qoymaq lazımdı
sistemə enerji
yüksək potensial enerjiyə sahibdir.
Videoda etmək istəyirəm
bir az işlənmiş bir nümunə edir.
Burada üç potensial enerjim var
bir funksiya olaraq
internuclear məsafə qrafikləri.
Sənə deyəcəyim şey budur
bunlardan biri molekulyar hidrogen,

English: 
one of these is molecular
nitrogen or diatomic nitrogen, N2,
and one of these is diatomic oxygen.
And what I want you to think
about, pause this video,
is which graph is the potential energy
as a function of internuclear distance
for each of these diatomic molecules.
And I'll give you a hint.
Look at the low point in potential energy.
The low point in potential energy is
what you would typically observe
that diatomic molecule's
internuclear distance
to be at standard
temperature and pressure.
And this distance right over here is going
to be a function of two things.
It's going to be a function of
how small the atoms actually are,
how small their radii are.
So smaller atoms are, in general,
going to have a shorter
stable internuclear distance.
But the other thing to think
about is the bond order
between these atoms,
and I'll give you a little bit of a hint.
Diatomic hydrogen, you just
have a single covalent bond.
For diatomic nitrogen,
it is a triple bond.

Azerbaijani: 
bunlardan biri molekulyardır
azot və ya diatomik azot, N2,
bunlardan biri də diatomik oksigendir.
Nə düşünmək istədiyim videoya fasilə verin
potensial enerji olan qrafikdir
beynəlxalq nüvə məsafəsi funksiyası
bu diatomik molekulların hər biri üçün.
Mən sizə bir ipucu verəcəm.
Potensial enerjinin aşağı nöqtəsinə baxın.
Potensial enerjinin ən aşağı nöqtəsidir
adətən müşahidə edəcəyiniz şey
bu diatomik molekullar
beynəlxalq nüvə məsafəsi
standart olmaq
temperatur və təzyiq.
Budur, bu məsafə qət edir
iki şeyin bir funksiyası olmaq.
Bu bir funksiya olacaq
həqiqətən atomlar nə qədər kiçik olsa da
onların radiusu nə qədər kiçikdir.
Beləliklə, kiçik atomlar ümumiyyətlə
daha qısa olacaq
sabit beynəlxalq nüvə məsafəsi.
Ancaq düşünmək lazım olan başqa bir şey
istiqraz sifarişidir
bu atomlar arasında
və sizə bir az işarə verəcəyəm.
Diatomik hidrogen, sən sadəcə
tək bir kovalent bağa sahibdirlər.
Diatomik azot üçün
üçlü bir bağdır.

English: 
And for diatomic oxygen,
it is a double bond.
So the higher order the bond,
that will also bring the
two atoms closer together,
and it also makes it have
a higher bond energy,
the energy required to separate the atoms.
Remember, we talked about
it in the previous video.
This right over here is the bond energy.
And so with that said, pause the video,
and try to figure it out.
Which of these is the graphs of H2,
which is N2, and which is O2?
So let's first just think about
it in terms of bond energy.
If you look at it,
the single bond, double
bond, triple bond here,
you would expect the
highest order bond here
to have the highest bond energy,
and the highest bond energy
is this salmon-colored
one right over here.
So just based on that,
I would say that this is
a good candidate for N2.
So this one right over here,

Azerbaijani: 
Diatomik oksigen üçün
ikiqat bağdır.
Beləliklə istiqraz nə qədər yüksək olsa,
bu da gətirəcək
iki atom bir-birinə daha yaxın
və bu da var
daha yüksək bir enerji enerjisi,
atomları ayırmaq üçün tələb olunan enerji.
Unutma, danışdıq
əvvəlki videoda.
Burada bu hüquq bağ enerjisidir.
Və beləliklə, videoya fasilə verin
və bunu anlamağa çalışın.
Bunlardan hansı H2 qrafikidir,
hansı N2, hansi O2?
Beləliklə, əvvəlcə düşünək
bağ enerjisi baxımından.
Baxarsan
tək bağlantı, ikiqat
istiqraz, üçlü istiqraz burada
gözləyərdiniz
burada ən yüksək sifariş istiqrazı
ən yüksək bağ enerjisinə sahib olmaq,
və ən yüksək bağ enerjisi
bu somon rənglidir
burada bir dənə.
Beləliklə, yalnız buna əsaslanaraq
Deyərdim ki, belədir
N2 üçün yaxşı bir namizəd.
Beləliklə, burada

English: 
this looks like diatomic nitrogen to me.
Then the next highest bond energy,
if you look at it carefully,
it looks like this purple
one right over here.
And so just based on bond order,
I would say this is a
good candidate for O2.
And then the lowest bond energy
is this one right over here.
And so just based on the bond order here,
it's just a single covalent bond,
this looks like a good
candidate for diatomic hydrogen.
But let's also think about
the radii of these atoms.
If we get a periodic
table of elements here,
we can see that hydrogen
only has one electron
in that first shell,
and so it's going to be the smallest.
So that makes sense over
here, that your distance,
where you have the
lowest potential energy,
is shortest for the diatomic molecule
that's made up of the smallest atoms.

Azerbaijani: 
bu mənə diatomik azot kimi görünür.
Sonrakı ən yüksək istiqraz enerjisi,
diqqətlə baxsan,
bu bənövşəyi kimi görünür
burada bir dənə.
Və yalnız istiqraz sifarişinə əsasən,
Deyərdim bu bir
O2 üçün yaxşı namizəd.
Və sonra ən aşağı bağ enerjisi
bu buradadır.
Və burada istiqraz sifarişinə əsasən,
bu sadəcə bir kovalent bağdır,
bu yaxşı görünür
diatomik hidrogen üçün namizəd.
Ancaq gəlin də düşünək
bu atomların radiusu.
Dövri alsaq
burada elementlər cədvəli,
o hidrogeni görə bilərik
yalnız bir elektron var
ilk qabıqda,
və beləliklə ən kiçik olacaq.
Beləliklə, artıq məna kəsb edir
burada məsafəniz,
harada var
ən aşağı potensial enerji,
diatomik molekul üçün ən qısadır
ən kiçik atomlardan ibarətdir.

Azerbaijani: 
Ancaq sonra digər ikiyə baxanda
maraqlı bir şey olur.
Unutmayın, radiusunuz
bir atom artdıqca
bir sütunundan aşağı düşən kimi.
Ancaq sağ tərəfə gedən kimi
bir sıra, radiusunuz azalır.
Əlavə etdik görə
getdik elektron
eyni qabığa, lakin
Coulomb qüvvələri artır
ən kənar arasında
qabıq və nüvəniz.
görə yalnız bu tendensiyaya baxsanız,
azotdan oksigenə keçərkən
əslində edərdin
atom radiusunuzu gözləyin
biraz kiçik olmaq.
Onlar bir-birinin yanında.
Yaxın ola bilər amma
deyirsən, tamam, oksigen,
bir əlavə elektronunuz var
eyni ikinci qabıqda,
bəlkə də olacaq
biraz daha kiçik.
Buna görə dayansaydınız
yalnız şeylər,
deyərdin, yaxşı, yaxşı
beynəlxalq nüvə məsafəsi
bu somon rəngli üçün
biraz qısadır
bəlkə o biri oksigendir və
bəlkə də bu azotdur.
Ancaq yaxın olardılar,
və ümumiyyətlə deyərdim
istiqraz əmri şeyləri qabartacaqdı
Və istiqraz sifariş, çünki
bu yüksək bağ enerjisini görürsünüz,
ən böyük budu
bunun davam etdiyini verin

English: 
But then when you look at the other two,
something interesting happens.
Remember, your radius
for an atom increases
as you go down a column.
But as you go to the right on
a row, your radius decreases.
'Cause you're adding
more and more electrons
to the same shell, but the
Coulomb forces are increasing
between that outermost
shell and your nucleus.
And so if you just look at that trend,
as you go from nitrogen to oxygen,
you would actually
expect your atomic radius
to get a little bit smaller.
They're right next to each other.
They might be close, but
you say, okay, oxygen,
you have one extra electron
in that same second shell,
maybe it's going to be
a little bit smaller.
So if you were to base
things just on that,
you'd say, all right, well,
the internuclear distance
for this salmon-colored one
is a little bit shorter,
maybe that one is oxygen, and
maybe this one is nitrogen.
But they would be close,
and I would say, in general,
the bond order would trump things.
And the bond order, because
you see this high bond energy,
that's the biggest
giveaway that this is going

Azerbaijani: 
daha yüksək istiqraz sifarişidir
diatomik molekul və ya N2.
Atom radiusuna yaxındırlar,
ama bu edir
fərqlilik hamısı.
Və o iki azot atomunu alacağıq
və onları bir-birinə sıxın
biraz daha çox,
ola bilsələr də
biraz daha böyük ol
və özümü yaxşı hiss edirəm
etiketləmə yaxşıdır.

English: 
to be the higher bond order
diatomic molecule or N2.
They're close in atomic radius,
but this is what makes
all of the difference.
And we'll take those two nitrogen atoms
and squeeze them together
just a little bit more,
even though they might
be a little bit bigger.
And so I feel pretty
good with this labeling.
