
Czech: 
Budeme titrovat
a začneme s 20 mililitry
0,500 molární kyseliny chlorovodíkové.
Takže máme silnou kyselinu,
a k té přidáme
roztok silné zásady.
Přidáme 0,500 molární roztok
hydroxidu sodného,
Tím, že budeme přilévat bázi,
tak nám bude růst pH,
jak můžete vidět na naší titrační křivce.
Takže na ose y bude pH,
a na ose x bude
bude objem přidávané zásady.
Takže v části A bude naším cílem
zjistit pH předtím,
než začneme přidávat hydroxid sodný.
Čili máme nulový přídavek zásady.
Takže když jsme nepřidali žádnou bázi,
tak tu máme pouze kyselinu.
Víme, že kyselina chlorovodíková
je silná kyselina,
proto nám bude zcela ionizovat.
Tudíž když HCl dá svůj proton vodě,
tak získáme hydroninum a konjugovanou bázi

Bulgarian: 
Да кажем, че титруваме
с 20 милилитра
0,500 мола/литър HCl.
Започваме със силна киселина
и към нея ще добавим
разтвор на силна основа.
Ще добавим 0,500 М разтвор
на NaОН,
и когато добавим тази основа,
рН ще се покачи,
като това се вижда на 
титрувалната крива.
На оста у ще поставим рН,
а на оста х ще поставим
обема на добавената основа.
В част А се търси стойността на рН
преди да сме добавили 
натриев хидроксид,
така че имаме 0,0 мл основа.
Ако не сме добавили основа,
тогава имаме само киселина.
Знаем, че HCl е силна киселина,
така че тя ще се 
дисоциира на 100%.
HCl отдава протон на Н2О,

English: 
- [Voiceover] Let's say we're
doing a titration and we start
with 20 mL of .500 molar HCl.
So we're starting with a strong acid,
and to the strong acid, we're going to add
a solution of a strong base.
We're going to add a .500
molar solution of NaOH,
and as we add the base, the
pH is going to increase,
and we can show this
on our titration curve.
So we put the pH on the
y-axis, and on the x-axis
we put the volume of
base that we are adding.
So in part A, our goal is to find the pH
before we've added any
of our sodium hydroxide,
so the addition of 0.0 mL of our base.
So if we haven't added any base,
the only thing we have present is acid.
We know that HCl is a strong acid,
so it is going to ionize 100%.
So if HCl donates a proton to H2O,
then we get H3O plus, and
we would get the conjugate

Korean: 
0.5몰농도의 염산 20mL을 적정해봅시다
0.5몰농도의 염산 20mL을 적정해봅시다
강산을 적정하여
강산부터 강염기까지의 용액을 만들 것입니다
강산부터 강염기까지의 용액을 만들 것입니다
0.5몰농도의 수산화나트륨을 넣으면
pH는 상승하고
이러한 형태의 적정 곡선을 볼 수 있습니다
y축에는 pH가 있고
x축에는 첨가해주고 있는 염기의 부피가 있습니다
a번 문제입니다
수산화나트륨을 첨가하기 전인
염기를 0.0mL 넣었을 때의 pH를 구하는 문제입니다
염기를 첨가하지 않았다면
현재 용액에는 산 밖에 없습니다
염산은 강산이므로
100% 이온화됩니다
염산이 물에 양성자를 주면
하이드로늄 이온과

English: 
base to HCl, which is Cl minus.
If we're starting with a
concentration of .500 molar HCl,
let's go ahead and write
that, .500 molar HCl,
and since we know this is 100% ionization
because we have a strong acid,
that's the same concentration
of hydronium ions that we'll
have in solution, so we have
.500 molar for the
concentration of hydronium ions.
Now it's easy to find
the pH because we know
that the pH is equal to the negative log
of the concentration of hydronium ions.
So let's go ahead and do the calculation.
We take the negative log of
the concentration of hydronium
which is .500, so that gives us .301.
So we plug this into here, and
we get a pH equal to 0.301.

Korean: 
염산의 짝염기인 염화 이온이 생성됩니다
0.5몰 농도의 염산에서부터 시작해보면
0.5몰 농도의 염산에서부터 시작해보면
염산은 강산이므로
100% 이온화되므로
염산이 이온화 되어 생긴 하이드로늄 이온의 농도는
염산의 농도와 같은 .500몰 농도라는 것을 알 수 있습니다
pH를 구해보면
하이드로늄 이온의 음의 로그와 같습니다
하이드로늄 이온의 음의 로그와 같습니다
직접 계산해보면
하이드로늄 이온의 농도인 0.500에 음의 로그를 취하면
0.301이 됩니다
여기에 대입해보면 pH는 0.301이라는 것을 알 수 있습니다

Czech: 
k HCl, což je chloridový anion.
Začneme s 0,500 molární HCl,
tady si to napíšeme, 0,500 molární HCl.
Víme, že proběhla 100% ionizace,
neboť máme silnou kyselinu.
Z toho vyplývá, že koncentrace
iontů hydronia musí být stejná v roztoku.
Proto máme 0,500 molární koncentraci
iontů hydronia.
Nyní je snadné zjistit pH,
protože víme,
že hodnota pH je rovna záporně vzatému
logaritmu koncentrace hydroniových iontů.
Pojďme si to spočítat.
Vypočítáme si záporně vzatý logaritmus
koncentrace hydroniových iontů,
což je 0,500,
a výsledek je roven 0,301.
Takže tohle dáme sem,
a vyjde nám pH rovno 0,301.

Bulgarian: 
тогава се получава Н3О+ и имаме
спрегнатата основа на HCl, която е Cl–.
Ако започнем с концентрация
0,500 мол/литър HCl,
нека да го запиша, 
0,500 мол/литър HCl,
и тъй като знаем, че се
дисоциира на 100%,
защото е силна киселина,
ще имаме същата концентрация на
Н3О+ в разтвора, така че
концентрацията на Н3О+ е
0,500 мол/литър.
Сега ще ни е лесно 
да намерим рН, защото знаем, че
рН е равно на –log
от концентрацията на Н3О+.
Нека да го сметнем.
Намирам отрицателен десетичен 
логаритъм от концентрацията на Н3О+,
която е 0,500, и получавам 0,301.
Замествам го и получавам, че
рН е равно на 0,301.

English: 
So we can find that point
on our titration curve.
It's right here at the beginning.
We've added 0.0 mL of
base, and our pH looks like
it's just above zero here
on our titration curve,
and we calculated it to be .301.
Let's find another point
on our titration curve,
this time after we add 10 mL of our base.
So we find 10 mL of our base right here,
and we're trying to find this point.
So what is the pH after we add 10 mL?
Well it looks like it's
pretty close to one.
Let's see if we can
calculate what the pH is.
So if we're adding base,
we know that the base
that we're adding, the hydroxide ions
that we're adding, are going to neutralize
the hydronium ions that
are already present.
So first, let's calculate how many moles
of hydronium ions that
we had present here.

Korean: 
적정 곡선에 점을 찍어보면
왼쪽 아래에 있습니다
염기 0.0mL를 첨가하면
pH는 거의 0에 가깝고
자세히는 0.301입니다
적정 곡선의 다른 점인
염기의 부피가 10mL인 곳에서도 계산해봅시다
b번 문제입니다
염기를 10mL 추가했을 때
pH를 구하는 문제입니다
첫 번째와 거의 유사합니다
pH를 계산해봅시다
염기를 첨가한다는 것은
수산화 이온이 첨가되는 것이고
수산화 이온은 원래 있던
하이드로늄 이온을 중화시킵니다
염기를 넣기 전 하이드로늄 이온은
염기를 넣기 전 하이드로늄 이온은

Czech: 
Teď můžeme zjistit počáteční
hodnotu naší titrační křivky.
Ta je přímo tady na začátku.
Zásadu jsme nepřidávali,
a naše pH
je přímo tady nad nulou
na titrační křivce.
Výsledek je roven 0,301.
Pojďme najít další bod
na naší titrační křivce poté,
co přidáme 10 mililitrů stejné báze.
Takže tady si najdeme 10 mililitrů zásady,
a budeme hledat tento bod.
Jaké bude pH po přidání 10 ml?
Vypadá to, že to bude blízko jedničce.
Zkusme si vypočítat hodnotu pH.
Přidáme známou zásadu,
víme, kolik má hydroxidovým aniontů.
Tím neutralizujeme
přítomné hydroniové ionty.
Prvně si pojďme spočítat kolik molů
hydroniových iontů máme.

Bulgarian: 
Сега можем да намерим точката
 на титрувалната крива.
Тя е точно тук в началото.
Добавили сме 0,0 мл от основата
и рН изглежда
точно над нулата на 
титрувалната крива,
изчислихме го, че е 0,301.
Сега трябва да намерим
друга точка на титрувалната крива,
този път след като сме добавили 
10 мл от основата.
Значи намирам тук 10 мл
от основата,
и намирам съответната точка.
Колко е рН след добавяне
на 10 мл основа?
Изглежда доста близко до 1.
Нека да видим как
можем да го изчислим.
Когато добавяме основа,
знаем че основата, която добавяме,
хидроксидните йони, които 
добавяме, ще неутрализират
Н3О+ йоните, които вече 
са в разтвора.
Нека да изчислим колко мола
от Н3О+ имаме в разтовра.

Korean: 
0.5몰 농도 입니다
하이드로늄 이온의 농도는
0.5몰 농도인데,
이는 곧 0.5몰과 같습니다
이는 곧 0.5몰과 같습니다
하이드로늄 이온의 몰 농도는
하이드로늄 이온의 몰수와 같은 것입니다
처음의 산의 부피는 얼마였습니까
문제로 돌아가서
처음 산의 부피는
20.00mL이었습니다
L 단위로 변환해보면
소수점 자리를 3개 옮겨서
0.02L가 됩니다
이 영상에서는 0이 많이 나옵니다
이 영상에서는 0이 많이 나옵니다

Czech: 
Koncentrace hydroniových iontů
je 0,500 molární.
Uděláme si na to trochu místa navíc.
Známe koncentraci hydroniových iontů,
která je 0,500 molární
a víme, že koncentrace nebo
molární koncetrace je rovna
mol lomeno objem v litrech.
Molární koncentrace je rovna počtu molů
H₃O⁺ děleno litry.
Jaký tedy byl objem
kyseliny na začátku?
Pojďme se podívat nahoru.
Začali jsme s 20 mililitry...
...sem si to zapíšeme.
Pokud bych to chtěl převést na litry,
tak posunu desetinné číslo o tři doleva.
Jedna, dva, tři. Máme 0,02 litrů.
Tady si to zapíšeme.
Nyní máme 0,2 litrů.

Bulgarian: 
Концентрацията на Н3О+ е
0,500.
Нека да си направя място.
Знаем, че концентрацията
на Н3О+
е равна на 0,500 М,
и знаем, че това са молове за литър.
Значи това е равно на моловете
Н3О+ върху литрите,
а колко беше изходният обем
на киселината в началото?
Нека да се върна до условието.
Започнахме с 20 милилитра,
така че нека го запиша, 20,00 мл.
За да го превърна в литри,
премествам десетичната
запетая с три места наляво.
Едно, две, три.
Това е 0,02 литра.
Нека го запиша тук, имам...
Имаме 0,02 литра, ще има доста
нули в това видео,

English: 
So the concentration of
hydronium ions is .500.
Let's get some more room down here.
We know the concentration
of hydronium ions
is equal to .500 molar, and
we know that concentration,
or molarity, is equal
to moles over liters.
So if this is the molarity,
that's equal to the moles
of H3O plus over the liters,
so what was the original
volume of acid that we started with?
Let's go back up here to our problem.
We started with 20 milliliters,
so let's write that right here, 20.00 mL.
If I want to convert that into liters,
I move my decimal place three to the left.
One, two, three. So that's .02 liters.
Let me go ahead and write
that in here, so we have...
We have .02 liters, and they're
going to be a lot of zeros

Czech: 
Ve videu máme hodně nul
a bylo by otravné je všechny vyjmenovávat,
proto budu říkat jenom 0,02,
bez všech těch nul na konci.
K získání počtu mol vynásobíme 0,5 s 0,02.
Vyjde nám počet molů H₃O⁺,
který je roven 0,01 molů.
S tímto výsledkem budeme počítat.
Přidáme bázi.
Přidáme hydroxid sodný.
Víme, že hydroxid sodný je silná zásada,
tudíž koncentrace hydroxidu sodného
bude stejná jako koncentrace
hydroxidových iontů.
Značíme je Na⁺ a OH⁻.
Takže 0,500 molární roztok
hydroxidu sodného
obsahuje 0,500 molární koncentraci
hydroxidových iontů.
Koncentrace hydroxidových iontů je
0,500 molární.

English: 
in this video and it would be
annoying if I said them all,
so I'm just going to say .02 and not list
all of those zeros that we have.
So to solve for moles, we
just multiply .5 by .02.
So we would come out with
the moles of H3O plus,
and this is equal to
.01 moles of H3O plus.
So that's the moles of acid
that we're starting with
and we're going to add some base.
We're adding some sodium hydroxide,
and we know sodium
hydroxide is a strong base,
so the concentration of sodium hydroxide
is the same as the
concentration of hydroxide ions.
Na plus and OH minus.
So .500 molar solution of sodium hydroxide
is .500 molar for hydroxide
ions, so we write down here
the concentration of
hydroxide ions is equal to

Korean: 
0을 모두 적는다면 매우 짜증날 것이므로
.02L처럼 0을 일부분 생략해서 적겠습니다
.02L처럼 0을 일부분 생략해서 적겠습니다
몰수를 구하기 위해서는 .5와 .02를 곱하면 됩니다
하이드로늄 이온의 몰수는 .01몰이 됩니다
하이드로늄 이온의 몰수는 .01몰이 됩니다
처음 산의 몰수는 .01몰이고
여기에 염기를 첨가합니다
수산화나트륨을 첨가하는데
수산화 나트륨은 강염기이므로
수산화 나트륨의 농도는
수산화 이온의 농도와 같습니다
수산화 나트륨은 나트륨 이온과 수산화 이온으로
해리되기 때문입니다
.500몰 농도의 수산화 나트륨 용액은
.500몰 농도의 수산화 이온을 만들어냅니다
수산화 이온의 농도는

Bulgarian: 
ще е досадно да ги изричам 
всичките,
така че ще кажа просто
0,02 и няма да ги изреждам всичките.
Сега да намерим моловете, просто
ще умножа 0,5 по 0,02.
Получавам моловете Н3О+,
и това е равно на 0,01 мола
Н3О+.
Това са изходните молове
киселина, с които започваме,
и към които добавяме
основата.
Добавяме натриев хидроксид,
знаем, че той е силна основа,
така че концентрацията
на натриев хидроксид
е равна на концентрацията
на ОН–.
Na+ и ОН–.
Значи 0,500 М разтвор
на натриев хидроксид,
това са 0,500 М хидроксидни йони,
така че записвам, че
концентрацияна на хидроксидни
йони е равна на

English: 
.500 molar, and once again
we need to figure out
how many moles of hydroxide ions
that we have, and what's the volume.
We have 10 milliliters, so
in liters that would be,
move our decimal place
three, so that's .01.
So this is equal to .01 for our liters.
Solve for moles.
So we would just multiply .5 by .01
and we would get our moles equal to .005.
So that's how many moles
of hydroxide ions we have.
Now that we've found moles of
both our acid and our base,
we can think about the
neutralization reaction that occurs.
The base that we add
is going to neutralize
the acid that we had present.
So we had hydronium ions
present, and we added some base.
So the acid donates a proton to the base.

Bulgarian: 
0,500 мола/литър,
и отново, трябва да намерим
моловете хидроксидни йони
и обема.
Имаме 10 милилитра, което
в литри ще бъде,
премествам запетаята с три места
и получавам 0,01.
Значи това е равно на 0,01 литра.
Сега да намерим моловете.
Просто ще умножа 0,5 по 0,1
и получавам, че моловете
са равни на 0,005.
Това е колко мола ОН– имаме.
Сега като знаем моловете
и на киселината, и на основата,
можем да видим реакцията
на неутрализация.
Добавената основа 
ще неутрализира
наличната киселина.
Имаме хидрониеви йони,
и добавяме основа.
Киселината отдава протон
на основата.

Czech: 
Připomínám, že si musíme spočítat
počet molů našeho hydroxidu sodného,
a též spočítat objem.
Máme 10 mililitů, při převodu na litry
posuneme desetinnou čárku o tři místa,
takže je to 0,01 litrů.
Takže výsledek se rovná 0,01 litrům.
Spočítáme si látkové množství.
V tomto výpočtu pouze
vynásobíme 0,5 s 0,01.
Výsledek se rovná 0,005 molů.
Tolik molů hydroxidových ionrů máme.
Nyní, když známe počet molů
jak u kyseliny, tak u zásady,
můžeme uvažovat
nad danou neutralizací.
Přidaná zásada zneutralizuje
přítomnou kyselinu.
Máme tu hydroniové ionty,
k nim jsme přidali bázi.
Kyselina je donorem protonu pro bázi.

Korean: 
.500몰 농도가 되고
수산화 이온의 농도를 구해보면
수산화 이온의 농도를 구해보면
10mL이므로 소수점을 세개 옮겨서 .01L가 됩니다
10mL이므로 소수점을 세개 옮겨서 .01L가 됩니다
수산화 이온은 .01L있고 농도는 .500 몰랄 농도입니다
몰수를 구해보면
.5와 .01을 곱하면
.005가 되고
수산화 이온의 농도는 .005몰이 됩니다
산과 염기의 몰수를 모두 알고 있기 때문에
중화 반응에 대해 생각해볼 수 있습니다
첨가된 염기는
원래 있던 산을 중화시킵니다
산인 하이드로늄 이온은
염기에 양성자를 줍니다

Bulgarian: 
Ако ОН– привлече един Н+,
получаваме Н2О.
Ако Н3О+ отдаде протон,
получаваме друга
молекула Н2О, така че имаме
две молекули вода.
Ако предпочиташ, вместо да
пишеш Н3О+,
можеш просто да запишеш Н+
за твоя протон,
и той реагира с ОН– 
и се получава вода.
И двата начина на представяне
на неутрализацията са добри.
Хайде да заместим моловете.
Знаем, че започваме
с 0,01 мола Н3О+,
така че нека го запиша.
0,01 мола Н3О+, започваме с това,
и добавяме 0,005 мола
хидроксид.
Добавяме 0,05 мола ОН–.
Цялото количество
ОН– ще реагира.
То ще неутрализира
същото количество Н3О+.

Czech: 
Když OH⁻ přijme H⁺,
získáme H₂O.
Když H₃O⁺ předá proton, získáme další
molekulu H₂O, proto budeme mít dvě H₂O.
Pokud chcete, tak místo psaní H₃O⁺
můžete napsat H⁺ jakožto proton,
který bude reagovat s hydroxidem
za vzniku vody.
Obě možnosti napsání neutralizační reakce
jsou v pořádku.
Pojďme do výpočtu dosadit vypočítaná
látková množství.
Víme, že jsme začali s 0,01 molární H₃O⁺,
což sem napíšu.
Začali jsme s 0,01M H₃O⁺,
k tomu jsme přidali 0,005 molů hydroxidu.
Přidali jsme 0,005 molů
hydroxidových iontů.
Všechny hydroxidové ionty budou reagovat.
Zneutralizujeme stejné množství
hydroniových iontů.

English: 
If OH minus picks up an
H plus, then we get H2O.
If H3O plus donates a
proton, we get another
molecule of H2O, so we end
up with two H2O over here.
Or, if you prefer, instead
of writing H3O plus,
you could have just written
H plus as your proton,
and your proton reacts with
hydroxide to give you water.
So either way of representing
the neutralization reaction is fine.
So let's plug in our moles here.
We know that we started
with .01 moles of H3O plus,
so let me write that down here.
.01 moles of H3O plus,
and we started with,
and we added I should say,
.005 moles of hydroxide.
We added .005 moles of hydroxide ions.
All of the hydroxide is going to react.
It's going to neutralize the
same amount of hydronium ions.

Korean: 
수산화 이온이 수소 양이온을 받아서 물이 되고
하이드로늄 이온이 수소 양이온을 주면 물이 됩니다
물이 두 분자가 생기는 것입니다
혹은 하이드로늄 이온이라고 쓰는 대신에
양성자를 주는 역할에 수소 양이온으로 쓸 수 있습니다
양성자는 수산화 이온과 반응하여 물을 만들어냅니다
중화 반응을 나타내는 어느 쪽이든 괜찮습니다
중화 반응을 나타내는 어느 쪽이든 괜찮습니다
반응을 시켜봅시다
하이드로늄 이온이 .01몰 있습니다
하이드로늄 이온이 .01몰 있습니다
.01몰의 하이드로늄 이온은
.005몰의 수산화 이온과 반응하게됩니다
.005몰의 수산화 이온과 반응하게됩니다
하이드로늄 이온은
같은 양의 수산화 이온과 반응할 것 입니다

Czech: 
Přijdeme o všechny naše hydroxidové ionty,
neboť zásada zcela zreaguje
s naší kyselinou.
Nezbyde ani jeden mol naší báze.
Když ztratíme tolik hydroxidu,
tak ztratíme stejné množství
hydroniových iontů.
Tak moc reagují s ionty hydroxidu.
Přijdeme o stejné množství iontů hydronia.
Proto počítáme, že
0,01 minus 0,005 se rovná 0,005.
Tolik molů hydronia nám zbylo.
Zneutralizovali jsme polovinu
hydroinových iontů,
a proto nám druhá polovina zbyla.
Polovina kyseliny byla zneutralizována,
druhá polovina nám zbyla.
Pouvažujme nad novou koncentrací
hydroniových iontů v roztoku.

Korean: 
염기는 산과 모두 반응하기 때문에
염기는 산과 모두 반응하기 때문에
수산화 이온은 0몰이 됩니다
하이드로늄 이온은
수산화 이온이 반응한 양과 같은 양만큼 반응합니다
수산화 이온이 반응한 양과 같은 양만큼 반응합니다
하이드로늄 이온의 몰수는 .01몰에서
.005몰을 빼어 .005몰이 됩니다
하이드로늄 이온은 절반이 중화되었고
하이드로늄 이온은 절반이 중화되었고
절반은 남아있습니다
산의 절반은 중화되었고
산의 절반은 남아있다고도 할 수 있습니다
하이드로늄 이온이 .005몰 있는
하이드로늄 이온이 .005몰 있는

Bulgarian: 
Така че ще изчезнат всички ОН–,
защото основата ще реагира напълно с киселината,
и ще имаме нула мола 
от основата.
Ако загубим това количество ОН–,
ще загубим и същото количество Н3О+,
което реагира с хидроксидните йони.
Ще загубим същото количество
хидрониеви йони.
Значи 0,01 минус 0,005 е
равно на 0,005.
Това е броя молове хидроний,
които са останали.
Неутрализирахме половината
от наличните хидрониеви йони,
и половината ни останаха.
Половината от киселината
беше неутрализирана,
половината киселина остана.
Сега да видим каква е
новата концентрация
на хидрониеви йони в разтвора,
така че концентрацията

English: 
So we're going to lose
all of our hydroxide ions
because the base is going to
completely react with our acid,
so we're left with zero moles of our base.
If we're losing that much hydroxide,
we're also going to lose
that much hydronium,
so that much is reacting
with the hydroxide ions.
We're losing the same
amount of hydronium ions.
So .01 minus .005 is of
course equal to .005.
That's how many moles of
hydronium are left over.
We've neutralized half of
the hydronium ions present,
and so we have another half left over.
So one half of the acid
has been neutralized,
so one half of the acid is left.
Let's think about the new concentration
of hydronium ions in
solution, so the concentration

Bulgarian: 
на хидроний в молове за литър.
Тя ще бъде 0,005 мола от Н3О+.
А колко е новият ни обем?
Започнахме с 20 мл киселина,
и към нея добавихме 10 мл основа.
Значи тук сме добавили
10 мл основа.
Новият обем е 30 мл.
След като добавихме 10 мл,
новият обем е 30 мл.
За да намерим новата
концентрация на Н3О+,
имаме 30 мл или 0,03 литра.
Едно, две, три.
Това са 0,03 литра.
Можем да сметнем
концентрацията.
Взимам калкулатора
и деля 0,005 на 0,03,

Korean: 
새로운 용액에 대해서 생각해봅시다
그 용액의 부피는
원래 있던 산 20mL와
첨가해준 염기의 부피를 합친 값이 됩니다
첨가해준 염기의 부피를 합친 값이 됩니다
첨가해준 염기는 10mL이므로
새로운 용액의 부피는 30mL이 됩니다
새로운 용액의 부피는 30mL이 됩니다
새로운 용액의 하이드로늄 이온의 농도를 구할 때에는
30mL를 사용해야합니다
소수점 세자리를 옮겨서 .03L라고 쓸 수도 있습니다
소수점 세자리를 옮겨서 .03L라고 쓸 수도 있습니다
계산하여 농도를 구해보면
.005몰을 .03L로 나누면
.005몰을 .03L로 나누면

English: 
of hydronium is equal
to moles over liters.
That would be .005 moles of H3O plus.
Well, what is the new volume?
We started with 20 mL
of our acid, and to that
we added 10 mL of our base.
So right up here, we
added 10 mL of our base.
The new volume is 30 mL.
We added 10 mL, so our
new volume is 30 mL.
So to find the new
concentration of hydronium ions,
we need to use 30 mL, or .03 liters.
One, two, three.
So this would be .03 liters,
and we can get our concentration.
So let's get out the calculator here
and let's take .005, we're
going to divide that by .03,

Czech: 
Koncentrace hydronia 
je rovna mol děleno litry.
Takže 0,005 mol H₃O⁺.
A jaká je hodnota nového objemu?
Začali jsme s 20 mililitry kyseliny,
k tomu jsme přidali 10 mililitrů zásady.
Tady to máme,
přidali jsme 10 mililitrů báze.
Nový objem je 30 mililitrů.
Protože jsme přidali 10 mililitrů,
tak máme celkový objem 30 mililitrů.
K tomu, abychom zjistili novou koncentraci
hydroniových iontů
použijeme hodnotu 30 mililitrů,
či 0,03 litrů.
Jedna, dva, tři.
Máme 0,03 litrů.
Nyní můžeme zjistit koncentraci.
Nachystáme si kalkulačku,
a 0,05 vydělíme 0,03.

English: 
and we get our concentration
of hydronium ions to be .17.
So our concentration
is equal to .17 molar.
Now that we know our
concentration of hydronium ions,
so our concentration is
.17, we can find the pH,
because of course the pH is equal to
the negative log of the
concentration of hydronium ions,
so the negative log of .17.
So we get out our
calculator one more time,
and we find the negative log of .17.
That gives us a pH of .77.
So our pH is equal to,
our pH is equal to .77.
So now, now we know, we add 10 mL of base
and the pH is .77, so let's go back
to our titration curve up here and find
that point we talked about earlier.
So we found this point right
here after 10 mL of base.

Czech: 
Spočítaná koncentrace hydroniových iontů
je rovna 0,17.
Takže naše koncentrace
je 0,17 molární.
Nyní, kdyz známe koncentraci
hydroniových iontů,
která je rovna 0,17, můžeme zjistit pH.
pH je rovno záporně vzatému logaritmu
koncentrace hydroniových iontů,
což je minus logaritmus z 0,17.
Teď ještě jednou použijeme kalkulačku.
Zjistíme hodnotu záporného
logaritmu z 0,17.
Výsledek je pH rovno 0,77.
Takže naše pH se rovná 0,77.
Nyní, když víme, že jsme
přidali 10 mililitrů zásady
a že pH se rovná 0,77,
se můžeme vrátit
nahoru k naší titrační křivce a najít
bod, o kterém jsme mluvili na začátku.
Na ose x si najdeme 10 mililitrů zásady.

Bulgarian: 
и получавам, че концентрацията
на Н3О+ е 0,17.
Концентрацията е 0,17 мол/литър.
Сега като знаем концентрацията
на Н3О+,
която е 0,17 М,
можем да намерим рН,
защото рН е равно на
–log от концентрацията
на Н3О+,
значи –log от 0,17.
Отново взимам калкулатора,
за да сметна –log от 0,17.
Получавам рН = 0,77.
Значи нашето рН е равно на 0,77.
Досега добавихме 10 мл
основа и
и рН е 0,77, нека да се върнем
отново към нашата титрувална крива
и да намерим точката,
за която говорихме по-рано.
Намерихме я ето тук,
след добавяне на 10 мл основа.

Korean: 
하이드로늄 이온의 농도는
.17몰 농도가 됩니다
하이드로늄 이온의 농도를 알고 있기 때문에
pH를 찾을 수 있습니다
pH는 하이드로늄 이온의
농도에 음의 로그를 취한 것과 같기 때문입니다
.17에 음의 로그를 취해서
그 값을 구해보면
pH는 .77이 된다는 것을 알 수 있습니다
pH는 .77이 된다는 것을 알 수 있습니다
pH는 .77이 된다는 것을 알 수 있습니다
정리해보면, 염기를 10mL 첨가하였을 때
pH는 .77이 되고
적정 곡선에서
아까 얘기했었던 점을 찾을 수 있습니다
이 점이 염기를 10mL 첨가하였다는 것이고

English: 
This pH right here is .77.
We just did the calculation to show it.
On the next video, we'll
analyze this titration curve.
We'll looks at some more points on it.

Czech: 
a pH na ose y je rovno 0,77.
Tohle všechno jsme si spočítali.
V našem dalším videu si naši
titrační křivku zanalyzujeme.
Podíváme se na další možné body.

Korean: 
이 점의 pH는 .77입니다
이것을 보이기 위해서는 그저 계산만 하면 됩니다
다음 영상에서는 적정 곡선을 분석하고
약간의 점들을 더 살펴보겠습니다

Bulgarian: 
Това рН е 0,77.
Ние току що го сметнахме,
за да видим как става.
В следващото видео
ще анализираме кривата на титруване.
Ще разгледаме още точки
от нея.
