
Arabic: 
مرحبا معكم البروفيسور ديف, لنتحدث عن المدارات الجزيئية
اذا نحن نعرف عن المدارات الذرية
وتعلمنا أن الذرة يمكن أن تأخذ مداراتها الذرية وتهجنها إلى مدارات جزيئية
هذه المدارات المهجنة لها أشكال تشبه مجموعات المدارات الذرية
وهذه هي المدارات التي تستخدم لصنع الروابط التساهمية
وهي ببساطة تداخل مثل هذه المدارات
لنبدأ بشيء بسيط ، جزيء H2
يحتوي كل هيدروجين على إلكترون واحد متموضع في مدار 1s
اذاّ  لتشكيل رابطة سيجما
تتداخل المدارات الذرية وتشكل مدارًا جزيئيًا واحدًا  يتواجد فيه الإلكترونان
سوف يجلس جزيء الهيدروجين عند طاقة أقل من ذرتي الهيدروجين المنفردتين
بسبب التفاعل الكهروستاتيكي الإضافي بين كل إلكترون والنواة المقابلة

Croatian: 
Teorija valentne veze, hibridne orbitale i teorija molekularne orbitale (Sara Puhač, Prirodoslovna škola Split)
Poznavajući atomske orbitale, naučili smo  da ih atom može primiti i
hibridizirati ih u molekulske orbitale. Te hibridne orbitale imaju oblik
koji nalikuje kombinacijama atomske orbitale te se iste
koriste kako bi se dobile kovalentne veze, koje su zapravo preklapanja takvih
orbitala. Započnimo s nečim jednostavnim kao što je molekula H2. Svaki vodik ima jedan
elektron koji je u 1s orbitali, a da bi se formirala sigma veza, atomske orbitale
se preklapaju i formiraju jednu molekularnu orbitalu u kojoj će biti oba elektrona.
Molekula vodika nalazit će se na nižoj energiji, nego dva atoma vodika
zbog dodatne elektrostatičke interakcije između svakog elektrona i

English: 
it's professor Dave, let's talk about
molecular orbitals so we know about
so we know aboutatomic orbitals and we learned that
an atom can take its atomic orbitals and
hybridize them into molecular orbitals.
these hybridized orbitals have shapes
that resemble combinations of the atomic
orbitals and these are the orbitals that
are used to make covalent bonds which
are simply the overlapping of such
orbitals. let's start with something
simple, a molecule of H2. each hydrogen has one
electron that sits in a 1s orbital so
to form a sigma bond the atomic orbitals
overlap and form one molecular orbital
which both electrons will reside in. the
hydrogen molecule will sit at a lower
energy than the two lone hydrogen atoms
because of the additional electrostatic
interaction between each electron and

English: 
opposite nucleus. this is why hydrogen
spontaneously forms diatomic molecules
but the number of orbitals must be
conserved so when two atomic orbitals
come together to form molecular orbitals
they will form one bonding orbital and
one antibonding orbital. electrons in
the covalent bond occupy the lower
energy bonding orbital since any orbital,
atomic or molecular, can hold two
electrons. but if one electron were to
become excited it could jump from the
sigma or bonding orbital to the sigma
star or antibonding orbital. this is
where hybridization comes into play. if
an atom is participating in multiple
bonds it will utilize hybrid orbitals to
form them. for example if carbon is making four
bonds as it tends to do it will take it's
2s orbital and all of its 2p

Arabic: 
. هذا هو السبب في أن الهيدروجين يشكل جزيئات ثنائية الذرة تلقائيًا
ولكن عدد المدارات يجب ان يحفظ
لذلك عندما يلتقي مداران ذريان معًا لتكوين مدارات جزيئية
فإن مدارًا واحدًا يجمع بين المستوى المداري ومدار واحد مضاد للروابط
تشغل الإلكترونات الموجودة في الرابطة التساهمية مدارات الربط ذات الطاقة الأقل
حيث يمكن أن يحمل أي مدار ذري أو جزيئي إلكترونين
ولكن إذا أصبح إلكترون واحدًا متحمسًا ، فيمكن أن يقفز من سيغما أو مدارات الترابط
لنجم سيجما أو المدار المضاد
هنا يأتي دور التهجين
إذا كانت الذرة تشارك في روابط متعددة
سوف تستخدم المدارات الهجينة لتكوينهم
على سبيل المثال إذا كان الكربون يصنع أربعة روابط كما يميل إلى القيام به

Croatian: 
suprotne jezgre. Ovo je razlog zbog kojega vodik spontano formira dvoatomske molekule,
no broj orbitala mora biti očuvan kako bi dvije atomske orbitale
formirale molekularnu orbitalu kad se spoje. One će formirati jednu veznu i
jednu antiveznu orbitalu. Elektroni u kovalentnoj vezi zauzet će veznu orbitalu s nižom
energijom jer bilo koja orbitala, atomska ili molekulska, može primiti dva
elektrona. No, ako jedan od elektrona prijeđe u uzbuđeno stanje, može skočiti sa
sigma ili vezne orbitale na sigma zvijezdu ili antiveznu orbitalu. Ovdje
se pojavljuje i hibridizacija. Ako atom sudjeluje u nekoliko
veza, upotrijebiti će hibridne orbitale da ih formira. Naprimjer ako ugljik pravi četiri
veze kao što inače radi, iskoristiti će svoje  2s i 2p orbitale

Arabic: 
سوف يستغرق مدار 2s وجميع مدارات 2p لإنشاء أربعة مدارات جزيئية sp3 مهجنة
لكي يقوم الكربون بتهجين مداره
يجب عليها أولاً رفع أحد إلكترونات 2s حتى المدار 2p الشاغرة
ثم يمكن تهجينها
تاركا أربعة جزيئات متطابقة في الطاقة أو التدهور
كل واحد منهم لديه إلكترون واحد يترك مكانا لآخر والتي
ستوفرها الذرة الأخرى المشاركة في كل رابطة تساهمية
يحتوي كل مستوى للطاقة على مدار S واحد
ثلاثة p's ,خمسة d's
عدد الروابط التي يمكن للذرة المشاركة فيها تحدد عدد المدارات الذرية
التي ستحتاج إلى التهجين لتكوين المدارات الجزيئية اللازمة لتكوين الروابط
وعادة ما يشارك الكربون المهجن sp3 في أربعة روابط سيغما
ولكن الكربون قد يكون أيضاً من نوع SP2 أو SP3 المهجن
دعونا نلقي نظرة على SP2 كربون

English: 
orbitals to create four sp3 hybridized
molecular orbitals. in order for carbon
to hybridize its orbitals it must first
promote one of the 2s electrons up
to the vacant 2p orbital. then it can
hybridize them leaving four molecular
orbitals
that are identical in energy or
degenerate. each of them has one electron
leaving room for another that will be
provided by the other atom participating
in each covalent bond. every energy level
has one s orbital, three p's and five d's and
the number of bonds an atom can
participate in determines the number of
atomic orbitals that will need to be
hybridized to form the necessary
molecular orbitals to generate the bonds.
an sp3 hybridized carbon is typically
participating in four sigma bonds but
carbon can also be sp2 or sp3 hybridized
let's look at an sp2 carbon. if it is sp2
hybridized it has just three electron

Croatian: 
orbitale kako bi napravio četiri sp3 hibridne molekulske orbitale. Kako bi ugljik
hibridizirao svoje orbitale, prvo mora unaprijediti jednog od 2s elektrona u
slobodnu 2p orbitalu. Tada ih može ili hibridizirati ostavljajući četiri molekulske
orbitale
koje su energetski jednake ili degenerirati.  Svaka od njih ima jedno
prazno mjesto za drugi elektron, kojeg će osigurati drugi atom koji sudjeluje
u svakoj kovalentnoj vezi. Svaki energetski level ima jednu s orbitalu, tri p i  četiri d orbitale, a
broj veza u kojima atom može sudjelovati, određuje broj
atomskih orbitala koje će morati biti hibridizirane kako bi formirale potrebne
molekulske orbitale koje će generirati veze. Sp3 hibridan ugljik tipično
sudjeluje u četiri sigma veze, ali ugljik također može biti sp2 ili sp hibridan.
Pogledajmo sp2 ugljik. Ako je on sp2 hibridan, onda ima tri elektronske

Croatian: 
domene koje se mogu desiti ako ima duplu vezu s nečim.
Uzmimo C2H4 za primjer. Svaki od ugljika mu je sp2 hibridan zbog duple veze.
Ovo za molekulske orbitale znači da će ugljik unaprijediti
jedan elektron i uzeti njegove 2s orbitale i samo dvije od 2p
orbitala kako bi generirao sp2 hibridne orbitale.. To ostavlja jednu p orbitalu
nehibridiziranu. Preklapanje ovih nehibridnih orbitala, od kojih svaka ima jedan
elektron koji generira pi vezu, koja je druga veza u duploj
vezi. P orbitala se širi okomito od
molekule i preklapaju se kako bi napravile pi vezu. Ista stvar je i sa C2H4,
koji ima trostruku vezu između ugljika. Svaki od ugljika ima dvije elektronske
domene, što znači da će biti sp hibridan. Nakon što unaprijedi jedan elektron,

Arabic: 
إذا كان SP2 مهجن، فإنه يحتوي على ثلاثة مجالات إلكترون فقط يمكن أن تحدث
إذا كان له روابط مزدوجة بشيء ما
خذ C2H4 على سبيل المثال
يتم تهجين كل من هذه الكربونات sp2 مهجنة بسبب الرابطة المزدوجة
ما يعنيه هذا بالنسبة إلى المدارات الجزيئية هو أن الكربون سيعزز إلكترونًا واحدًا
ثم يأخذ مداره 2s واثنين فقط من المدارات 2p
لإنشاء المدارات المهجنة في SP2
اذا يترك مدارًا واحدًا دون تهجين
إنه تداخل هذه المدارات غير المهجنة التي تحتوي كل منها على إلكترون واحد
الذي يولد رابطة باي وهذا هو الرابط الثاني في هذه الرابطة المزدوجة
تمتد المدارات p بطريقة متعامدة من مستوى الجزيء, وتتداخل لتشكيل رابطة باي
وينطبق الشيء نفسه على C2H2 التي لها رابطة ثلاثية بين ذرتي الكربون
يحتوي كل كربون على مجالين إلكترونين مما يعني أنها ستكون Sp مهجنة

English: 
domains which can happen if it has a
double bonds to something.
for example each of these carbons is sp2
hybridized because of the double bond
present. what this means for molecular
orbitals is that the carbon will promote
one electron and then take it's 2s
orbital and just two of the 2p
orbitals to generate the sp2 hybridized
orbitals. that leaves one p orbital
unhybridized. it is the overlap of these unhybridized orbitals each containing one
electron that generates a pi bond which
is what the second bond in this double
bond is. the p orbitals extend in
perpendicular fashion from the plane of
the molecule and they overlap to make
the pi bond. the same goes for C2H2
which has a triple bond between the
carbons. each carbon has two electron
domains which means it will be sp
hybridized. after promoting one electron

Arabic: 
بعد تطوير اإلكترون واحد ، يحتاج فقط إلى استخدام المدار 2s
ومدار 2P واحد للحصول على المدار SP  المهجن
هذا يعني ترك مداري 2p غير مهجنين, لكل منها إلكترون واحد
في هذه الحالة سيشكلان رابطتين باي
واحد من تداخل  مدارات p
وواحد آخر من مجموعة المدارات الأخرى التي تمتد بشكل عمودي من الزوج الأول
ما ينتهي به الأمر هو جزيئات خطية ذات اتجاه يشبه المروحة
لمدارات P الغير مهجنة
والتي تشكل رابطتين باي خارج رابطة سيجما الأولية , التي هي تداخل مدارات sp
رابطة ثلاثية
في بعض الأحيان يتعين علينا إنشاء مخططات مدارية لجزيء
للقيام بذلك نظهر كل ذرة على الجانبين مع مداراتها الذرية والمدارات الجزيئية بينهما
هنا لكل هيدروجين إلكترون واحد في مدار 1s

Croatian: 
treba samo iskoristiti 2s orbitalu i jednu 2p orbitalu kako bi dobio sp
hibridnu orbitalu. To ostavlja dvije nehibridne 2p orbitale, svaka ima po jedan
elektron. U ovom slučaju one bi generirale dvije pi veze, jednu od
preklapanja tih pi orbitala, a drugu od drugog seta p orbitala
koje će se okomito preklopiti d drugim parom. Ono što dobiješ je
linearna molekula
sa orijentacijom sličnom propeleru od nehibridne do 2p orbital, koja
formira dvije pi veze izvan početne sigma veze, koja je nastala preklapanjem
sp orbitala. Trostruka veza. Ponekad moramo generirati orbitalne dijagrame za
molekulu. Da bi to napravili, prikažemo svaki atom sa strane svojih odgovarajućih atomskih
orbitala, a molekulske orbitale idu između. Ovdje svaki vodik ima jedan

English: 
it needs to only utilize the 2s
orbital and one 2p orbital to get the sp
hybridized orbitals. that leaves two unhybridized 2p orbitals, each with one
electron. in this case they would
generate two pi bonds, one from the
overlap of these p orbitals and another
one from the other set of p orbitals
that will extend perpendicularly from
the first pair. what you end up with is a
linear molecule
with this propeller-like orientation of
the unhybridized to 2p orbitals which
form two pi bonds beyond the initial
sigma bond, which is the overlap of the
sp orbitals. triple bond. sometimes we
have to generate orbital diagrams for a
molecule. to do this we show each atom on
the sides with its respective atomic
orbitals and the molecular orbitals go
in between. here each hydrogen has one

Arabic: 
لذا كلاهما يذهبان لملء مدار الرابطة لتوليد جزيء H2
يمكننا استخدام هذه الرسوم البيانية لحساب ترتيب الرابطة للجزيء
والذي يُعطى بعدد الإلكترونات في مدارات الترابط
ناقص عدد الإلكترونات في المدارات المضادة مقسومًا على اثنين
هنا, هذا يعطينا عدد الروباط لواحد الذي هو سبب لماذا H2 له رابطة تساهمية واحدة
انظر الآن إلى 02
تعرض كل ذرة تكوين الإلكترون وكل إلكترون سيدخل إلى مدار جزيئي
هناك مدارات ذرية 1s ممتلئة
التي تذهب لجعل 1S سيغنا و 1S سيغما بنجمة, وكلاهما ممتلئ
ثم مداري 2s أيضًا كلاهما ممتلئان مما يجعل كل من 2s sigma و 2s sigma star كلاهما ممتلئان
بعد ذلك لدينا مدارات 2p
تحتوي ذرة الأكسجين ach على أربعة إلكترونات 2p
هناك ستة مدرات 2P بالمجمل

English: 
electron in the 1s orbital so they both
go to fill up the bonding orbital
generating a molecule of H2, we can use
these diagrams to calculate the bond
order of the molecule which is given by
the number of electrons in bonding
orbitals minus the number of electrons
in antibonding orbitals divided by two
here that gives us a bond order of one
which is why H2 has a single covalent
bond. now look at 02. each atom displays
its electron configuration and every
electron will go into a molecular
orbital. there's the 1s atomic
orbitals which are both full that go to
make the 1s sigma and 1s sigma
star which are also both full. then the
2s orbitals also both full which go
to make the 2s sigma and 2s sigma
star again both full. next we have the
2p orbitals. each oxygen atom has four 2p
electrons. there are six 2p orbitals total

Croatian: 
elektron u 1s orbitali, tako da oba idu popuniti veznu orbitalu,
generirajući molekulu H2. Možemo koristiti ove dijagrame da bi izračunali red veze
molekule koji dobijemo brojem elektrona u veznim
orbitalama oduzetim sa brojem elektrona u antiveznim orbitalama i podijeliti sa dva.
To nam daje red veze od jedne, zbog čega H2 ima jednu kovalentnu
vezu. Sad pogledajmo na 02. Svaki atom prikazuje svoju elektronsku konfiguraciju i svaki će
elektron otići u svoju molekulsku orbitalu. Tu su 1s atomske
orbitale koje su obje pune da idu napraviti 1s  sigma i 1s sigma-
zvijezdu, koje su također obje pune. Onda  2s orbitale, također obje pune, koje idu
napraviti 2s sigma i 2s sigma-zvijezdu, ponovno pune. Nadalje, imamo
2p orbitale. Svaki atom kisika ima četiri 2p elektrona . Imaju šest 2p orbitale, sveukupno

Arabic: 
3 لكل ذرة
لذا نحتاج إلى ستة مدارات 2P جزيئية
من أجل زيادة الطاقة سيكون ، سيجما ، بي ، بي ستار ونجم سيجما.
تذكر أن الموسومة بنجم هي مدارات مضادة للجسم
اذا أخذنا الإلكترونات الأربعة من كل ذرة أكسجين ووضعناها في المدارات الجزيئية من الأسفل إلى الأعلى
ينتهي بنا المطاف بمدارات سيغما وبي كاملة بالإضافة إلى نصف نجوم بي كاملة
حساب عدد الروابط الكيميائية لدينا  (10-6)/2 الذي يعطينا 2
هذا هو السبب في أن للذرات في جزيء الأكسجين رابطة مزدوجة بينهما
يمكننا التنبؤ بسلوك الرابطة التساهمية لأي ذرتين باستخدام المخططات المدارية مثل هذا
دعونا نلقي نظرة على النيتروجين
هنا يتبين أن حساب عدد الروابط هو 3
وهذا هو السبب في أن للذرات في جزيء النيتروجين رابطة ثلاثية بينهما
لنتحقق من مدى الاستيعاب

English: 
3 per atom, so we need six 2p molecular
orbitals. those will be in order of
increasing energy, the sigma, pi, pi star
and sigma star. remember the starred ones
are antibonding orbitals. as we take the
four electrons from each oxygen atom and
place them in the molecular orbitals
bottom to top
we end up with full sigma and pi
orbitals as well as half full pi stars
calculating bond order we have (10-6)/2 which gives us 2. that's why atoms
in an oxygen molecule have a double bond
between them. we can predict the covalent
bonding behavior of any
two atoms using orbital diagrams like
this one
let's look at nitrogen. here the bond
order calculation turns out to be 3
which is why atoms in a nitrogen
molecule have a triple bond between them
let's check comprehension

Croatian: 
3 po atomu, tako da nam treba šest 2p molekulskih orbitala. One će biti u redu
povećanja energije, sigma, pi, pi-zvijezda i sigma-zvijezda. Upamti da su ove sa zvijezdom
anti-vezne orbitale. Kako uzmemo četiri elektrona od svakog atoma kisika i
stavimo ih u molekulske orbitale od dna prema vrhu,
završimo sa punom sigma i pi orbitalom kao i napola punom pi-zvijezdom.
Računajući red veze imamo (10-6)/2 , što nam daje 2. Zato atomi
u kisikovoj molekuli imaju duplu vezu između sebe. Možemo predvidjeti
ponašanje kovalentne veze od bilo koja
dva atoma koristeći orbitalne dijagrame, kao što je ovaj.
Pogledajmo dušik. Ovdje računica red-veze ispada 3
i zato atomi u dušikovoj molekuli imaju trostruku vezu između sebe.
Provjerimo što smo razumjeli

English: 
thanks for watching guys, subscribe to my
channel for more tutorials and as always
feel free to email me

Arabic: 
شكرًا لمشاهدتكم,  اشتركوا في قناتي للمزيد من الدروس
وكالعادة لا تتردد في مراسلتي عبر البريد الإلكتروني

Croatian: 
Hvala na gledanju, preplatite se na moj kanal za više tutorijala i kao uvijek
ne ustručavajte se poslati mi e-mail.
