
Portuguese: 
Vamos a outra reação de combustão.
Em vez so etileno, temos agora
o etano, C2H6,
com dois carbonos e seis hidrogênios
em cada molécula de etano,
e está reagindo.
É o gás etano, reagindo com
o oxigênio molecular
na forma gasosa e eles queimam
formando dióxido de carbono e água,
e como vimos antes
esta equação química é não-balanceada.
Como podemos dizer?
Aqui no lado da mão esquerda
temos dois carbonos.
No da mão direita
temos um carbono.
À esquerda temos seis hidrogênios.
À direita só dois hidrogênios.
Aqui no lado esquerdo temos dois oxigênios
No direito temos dois mais
um, três oxigênios
então nenhum dos elementos
está balanceado.
Mas como fizemos no exemplo do etileno,
sempre que você vê isso, onde você tem

Bulgarian: 
Тук имаме друга реакция на горене.
Вместо етилен имаме етан, С2Н6,
който има два въглеродни и шест водородни атома във всяка молекула етан,
и той извършва реакция.
Това е етанов газ, който реагира с молекулен кислород в газообразна форма
и те горят, за да произведат въглероден диоксид като газ и вода в течна форма.
И, както сме виждали в предишни примери,
това химично уравнение не е изравнено.
Как разбираме, че не е изравнено?
Вляво имаме два въглеродни атома.
Вдясно имаме един въглероден атом.
Вляво имаме шест водородни атома.
Вдясно имаме само два водородни атома.
Вляво имаме два кислородни атома.
Вдясно имаме три кислородни атома.
Тоест никой от елементите не е изравнен.
Но както направихме в примера с етилена,

English: 
- All right now we have
another combustion reaction.
Instead of ethylene, we
now have ethane, C2H6,
has two carbons and six hydrogen
atoms in each molecule of ethane,
and it is reacting.
It's ethane gas, it is
reacting with molecular oxygen
in gaseous form and they combust to
form carbon dioxide gas and liquid water,
and like we've seen in previous examples,
this chemical equation is not balanced.
How can we tell?
Well here on the left hand
side we have two carbons.
Here on the right hand
side we have one carbon.
Here on the left hand side
we have six hydrogens.
Here on the right hand side
we only have two hydrogens.
Here on the left hand
side we have two oxygens.
On the right hand side we
have two plus, three oxygens,
so none of the elements here are balanced.
But like we did in the
example of ethylene,
whenever you see this
where you have several

Ukrainian: 
Тепер розглянемо іншу
реакцію горіння.
Замість етилену, у нас є
етан С2Н6, що
містить два атоми карбону та 
шість атомів гідрогену
в кожній молекулі етану,
це він реагує,
Це газоподібний етан, і він реагує з 
молекулярним оксигеном
теж в газоподібній формі,
і вони згорають
до утворення діоксиду карбону
та води,
і як ми бачили в попередньому прикладі,
це хімічне рівняння незбалансоване.
Звідки ми це знаємо?
Ліворуч у нас два
карбони.
Праворуч у нас
один карбон.
Ліворуч у нас є
шість гідрогенів.
Праворуч у нас
тільки два гідрогени.
Ліворуч
тільки два оксигени.
Праворуч у нас є два плюс 
три оксигени,
тож ні один з елементів не є
збалансованим.
Проте, як ми робили в попередньому
прикладі з етиленом,
якщо ви маєте справу з рівнянням, у якому

Czech: 
Máme tady další spalovací reakci.
Místo ethenu teď máme ethan,
který má vzorec C₂H₆.
Máme 2 uhlíky a 6 vodíků
v jedné molekule ethanu.
Ethan je plyn a reaguje
plynným kyslíkem
a spalováním vzniká oxid uhličitý a voda.
Stejně jako v předchozích případech,
tato chemická rovnice není vyčíslena.
Jak to poznáme?
Zde na levé straně máme 2 uhlíky.
Tady na pravé straně mám jen 1 uhlík.
Na levé straně mám 6 vodíků.
Na pravé straně máme jen 2 vodíky.
Na levé straně máme 2 kyslíky.
Na pravé straně máme 3 kyslíky.
Takže žádný prvek není vyčíslen.
Stejně jako v případě ethenu,

Thai: 
ตอนนี้เรามีปฏิกิริยาการเผาไหม้อีกอันหนึ่ง
แทนที่จะเป็นเอธีลีน เรามีอีเธน C2H6
มีอะตอมคาร์บอน 2 ตัว กับไฮโดรเจน 6 ตัว
ในโมเลกุลอีเธนแต่ละตัว
และมันกำลังทำปฏิกิริยา
มันคือแก๊สอีเธน มันมีปฏิกิริยากับ
โมเลกุลออกซิเจน
ในรูปของแก๊ส แล้วมันเผาไหม้
เกิดเป็นแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์
กับน้ำเป็นของเหลว
และอย่างที่เราเห็นในตัวอย่างก่อนๆ
สมการเคมีนี้ยังไม่ได้ดุล
เราบอกได้อย่างไร?
ตรงนี้ ทางซ้ายมือ เรามีคาร์บอน 2 ตัว
ตรงนี้ ทางขวามือ เรามีคาร์บอน 1 ตัว
ตรงนี้ ทางซ้ายมือ เรามีไฮโดรเจน 6 ตัว
ตรงนี้ ทางขวามือ เรามีแค่ไฮโดรเจน 2 ตัว
ตรงนี้ทางซ้ายมือ เรามีออกซิเจน 2 ตัว
ทางขวามือ เรามีออกซิเจน 2 บวก 3
ไม่มีธาตุใดที่สมดุลเลย
แต่อย่างที่เราทำในตัวอย่างของเอธีลีน
เมื่อใดก็ตามที่คุณเห็นจุดที่มี

Korean: 
자 여기 또 다른 연소반응이 있습니다
에틸렌 대신 에탄 C2H6 이 있습니다
각각의 에탄 분자는
2개의 이산화탄소와 6개의 수소 원자로 되어있고
반응을 하고 있습니다
에탄가스는 가스 상태에서 산소분자와
기체상태에서 반응하고 연소하여
이산화탄소와 물이 생성됩니다
그리고 이전 사례에서 살펴본 바와 같이
화학식 균형이 맞지 않네요
어떻게 알수 있냐고요?
자 왼쪽을 보면 2개의 탄소가 있는데
오른쪽에는 1개의 탄소가 있으니까요
왼쪽에는 6개의 수소가 있고
오른쪽에는 겨우 2개의 수소가 있습니다
또한 왼쪽에는 2개의 산소가 있고
오른쪽에는 3개의 산소가 있습니다
이렇게 전혀 균형이 맞지 않고 있습니다
그러나 에틸렌 케이스에서 살펴본 바와 같이
여러분이 어떠한 복잡한 분자들이

Hungarian: 
Akkor most nézzünk egy újabb égési reakciót,
csak most etilén helyett etánnal, C2H6-tal,
ami két szén- és hat hidrogénatomot tartalmaz
minden egyes etánmolekulában,
ami reagál...
Az etán gáznemű, reagál
az oxigéngázzal.
Szén-dioxid gázzá és folyékony vízzé égnek el.
Hasonlóképp, mint a korábbi példáknál,
ez a reakcióegyenlet még nincs rendezve.
Ezt honnan tudjuk?
Onnan, hogy a bal oldalon 2 szén van,
a jobb oldalon pedig 1.
A bal oldalon 6 hidrogén van,
míg a jobb oldalon csak 2.
A bal oldalon 2 oxigén van,
a jobb oldalon 2+1=3 oxigén
Tehát egyik elemre sincs rendezve az egyenlet.
Ugyanúgy, mint az etilénes példánál,
ha azzal szembesülsz, hogy

German: 
Hier haben wir eine andere Verbrennungsreaktion mit Ethan anstatt Ethen.
Hier haben wir eine andere Verbrennungsreaktion mit Ethan anstatt Ethen.
Ethan hat 2 C-Atome und 6 H-Atome.
Ethan hat 2 C-Atome und 6 H-Atome.
Ethan hat 2 C-Atome und 6 H-Atome.
Ethan-Gas verbrennt mit gasförmigen molekularem Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigem Wasser.
Ethan-Gas verbrennt mit gasförmigen molekularem Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigem Wasser.
Ethan-Gas verbrennt mit gasförmigen molekularem Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigem Wasser.
Diese Reaktionsgleichung ist noch nicht ausgeglichen.
Diese Reaktionsgleichung ist noch nicht ausgeglichen.
Woran sehen wir das?
Auf der linken Seite haben wir 2 C-Atome und auf der rechten Seite haben wir 1 C-Atom.
Auf der linken Seite haben wir 2 C-Atome und auf der rechten Seite haben wir 1 C-Atom.
Auf der linken Seite haben wir 6 H-Atome und auf der rechten haben wir nur 2 H-Atome.
Auf der linken Seite haben wir 6 H-Atome und auf der rechten haben wir nur 2 H-Atome.
Bei den Edukten haben wir 2 O-Atome und bei den Produkten 3, also ist keins der Elemente ausgeglichen.
Bei den Edukten haben wir 2 O-Atome und bei den Produkten 3, also ist keins der Elemente ausgeglichen.
Bei den Edukten haben wir 2 O-Atome und bei den Produkten 3, also ist keins der Elemente ausgeglichen.
Wie in dem Beispiel von Ethen starten wir mit den komplexen Molekülen und erst zum Schluss kommen wir zu Sauerstoff.
Wie in dem Beispiel von Ethen starten wir mit den komplexen Molekülen und erst zum Schluss kommen wir zu Sauerstoff.

Ukrainian: 
задіяно декілька складних молекул,
добре залишати
елемент, що один складає молекулу
наостанок,
тому що ви можете
змінити кількість оксигенів
без їх впливу на іншу частину рівняння та
на кількість атомів карбонів або
гідрогенів.
Тож спочатку збалансуємо,
як ми робили раніше,
карбони та гідрогени,
які впливатимуть на
оксигени,
тому що якщо я зміню
їх кількість,
це змінить кількість
оксигенів.
Якщо я зміню кількість тут,
це призведе до зміни
кількості оксигенів.
Проте, на щастя у мене є ось ця молекула
диоксигену
ліворуч, яку я можу використати 
в кінці,
щоб збалансувати все
хімічне рівняння.
Тож розпочнімо, 
минулого разу
ми почали з карбону,
тепер почнімо з гідрогену.
Просто для початку.
Ліворуч у мене шість гідрогенів,
зліва у мене є
тільки шість атомів 
гідрогену.
Праворуч у мене зараз є тільки
два,
тож якщо я хочу отримати
шість, мені слід помножити ці два на три
тож тепер у мене три молекули
води,
кожна з них має два атоми
гідрогену,

Czech: 
když máte reakci se složitějšími molekulami,
Je vhodné si schovat prvek,
který má svou vlastní molekulu, nakonec.
Protože pak změnou tohoto čísla
upravíme počet kyslíků,
aniž by to mělo vliv
na počet uhlíků a vodíků.
Takže nejprve vyčíslím,
stejně jako minule,
uhlíky a vodíky,
což pak ovlivní počet kyslíků.
Když změním toto číslo,
změní to počet kyslíků.
Když změním tohle číslo,
taky tím změním počet kyslíků.
Ale naštěstí zde mám
molekulu kyslíku na levé straně,
takže s tím se vypořádám až nakonec.
Minule jsme začali s uhlíkem,
tak tentokrát pro změnu
začneme s vodíkem.
Takže tady mám 6 vodíků.
Na celé levé straně mám 6 vodíků.
Na pravé straně mám teď jen 2.
Takže když jich chci mít 6,
tak vynásobím tyhle dva třemi.
Takže teď mám 3 molekuly vody
a každá má dva vodíky,

Thai: 
โมเลกุลซับซ้อน
มันจะดีถ้าเก็บธาตุที่มี
แต่พวกเดียวกันในโมเลกุลเดียวท้ายสุด
เพราะคุณสามารถปรับตัวนี้
เพื่อเปลี่ยนจำนวนออกซิเจน
โดยไม่มีผลข้างเคียง
กับจำนวนคาร์บอนหรือไฮโดรเจนได้
สิ่งที่ผมจะทำก็คือ ผมจะเริ่มดุล
อย่างที่เรามาก่อน
คาร์บอน กับไฮโดรเจน
ซึ่งจะมีผลโดยนัยต่อออกซิเจน
เพราถ้าผมเปลี่ยนจำนวนตรงนี้
มันจะเปลี่ยนจำนวนออกซิเจน
ถ้าผมเปลี่ยนจำนวนตรงนี้ มันจะ
เปลี่ยนจำนวนออกซิเจน
แต่โชคดีของผม ผมมีโมเลกุลไดออกซิเจน
ทางซ้ายมือ ที่ผมปรับตอนจบได้
เพื่อดุลสมการเคมีทั้งหมด
ลองเริ่มดู คุณก็รู้ ครั้งที่แล้ว
เราเริ่มด้วยคาร์บอน 
คราวนี้ลองเริ่มด้วยไฮโดรเจนบ้าง
เพื่อความแปลกใหม่
ตรงนี้ ผมมีไฮโดรเจน 6 ตัว
ทางซ้ายมือ ทั้งหมดทางซ้ายมือ
ผมมีอะตอมไฮโดรเจน 6 ตัวเท่านั้น
ทางขวามือ ผมมีแค่ 2 ตอนนี้
ถ้าผมอยากได้ 6 ผมก็คูณ 2 ตัวนี้ด้วย 3
ตอนนี้ผมมีโมเลกุลน้ำ 3 ตัว
แต่ละตัวมีอะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอม

Korean: 
나와도
마지막에 분자식으로 나타낼 수 있는
원소로 저장하는 것이 좋은데
왜냐하면 여러분이
산소의 숫자를 맞추는 것이
탄소나 수소에 다른 문제없이
균형을 맞추도록 수정할 수 있는방법이기 때문입니다
따라서 균형을 맞추기 위해 제가 처음 할일은
이전에 한것처럼
탄소와 수소의 수를
산소의 수에 맞추어 보는 것입니다
왜냐하면 제가 여기 이 숫자를 바꾸면
산소의 숫자가 바뀌게 되는데
만약 제가 여기 있는 숫자를 바꾸면
산소의 숫자가 바뀌게 됩니다
그러나 다행이도 저는 여기 다이옥시젼( dioxygen)분자를 
가지고 있고
왼쪽은 마지막에 화학식 균형을 맞추기 위해
조정하면 됩니다
따라서 지난 시간에 배운 것 처럼 시작해 봅시다
탄소부터 시작해 볼께요. 그리고 재미삼아
이번에는
수소를 해보겠습니다
그 결과 여기 6개의 수소가 생겼습니다
왼쪽에는
단지 6개의 수소원자 뿐입니다
따라서 오론쪽에는 2개가 있는데
저는 6을 2곱하기 3을 곱해 만들어
여기 3개의 물 분자를 얻었습니다
각각 2개의 수소원자를 가지고 있습니다

Portuguese: 
diversas moléculas complexas envolvidas,
é bom guardar o elemento que
está em uma molécula, 
por si só, por último
porque você pode ajustar
e mudar o número de oxigênios
sem outros efeitos colaterais
no número de carbonos e hidrogênios.
O que vou fazer primeiro é balancear,
como fizemos antes,
os carbonos e os hidrogênios,
os quais podem ter implicações
com os oxigênios
porque se mudo números aqui
muda o número oxigênios.
Se mudo o número aqui, vai
alterar o número de oxigênios.
Mas por sorte tenho esta
molécula de dioxigênio
aqui à esquerda e eu só 
preciso ajustar no final
para balancear a equação química inteira.
Vamos começar com, bem, da última vez
foi com carbono, vamos
com o hidrogênio agora.
Por diversão...
Temos seis hidrogênios
no lado da mão esquerda...
À esquerda
tenho apenas seis átomos de hidrogênio
À direita tenho apenas dois agora
Se eu quiser ter seis, eu devo 
multiplicar estes dois por três
então eu terei três moléculas de água,
cada uma delas com dois hidrogênios,

English: 
somewhat complex molecules involved,
it's good to save the element that
is in a molecule by itself for last,
because you can just tweak this
to change the number of oxygens
without it having any other side effects
on the number of carbons or hydrogens.
So what I'm going to do is
I'm going to first balance,
like we've done before,
the carbons and the hydrogens,
which are going to have
implications on the oxygens
because if I change the number here,
it's going to change
the number of oxygens.
If I change the number here it's going to
change the number of oxygens.
But lucky for me I have
this dioxygen molecule
on the left hand side that
I can just tweak at the end
to balance the entire chemical equation.
So let's start with, you know last time
we started with carbon, let's
start with hydrogen this time.
Just for kicks.
So over here I have six hydrogens
on the left hand side, of
the entire left hand side
I only have six hydrogen atoms.
On the right hand side I
only have two right now,
so if I want to have six I would
multiply these two by three
so now I have three water molecules,
each of them have two hydrogen atoms,

Bulgarian: 
когато видиш случай, при който имаш няколко сложни молекули,
добре е да запазиш елемента, който е сам по себе си молекула, за последно.
Така можеш просто да промениш броя кислородни атоми,
без това да има други странични ефекти
върху броя въглеродни или водородни атоми.
Първо ще изравня...
както го правих преди,
въглеродните и водородните атоми,
което ще има влияние върху кислородните атоми,
понеже ако променя числото тук,
това ще промени броя кислородни атоми.
Ако променя числото тук,
това ще промени броя кислородни атоми.
Но за мое щастие имам тази молекула диоксид вляво,
която мога просто леко да променя накрая,
за да балансирам цялото химично уравнение.
Нека започнем с...
Последният път започнахме с въглерода, нека сега започнем с водорода.
Просто за разнообразие.
Тук имам шест водородни атома вляво.
В цялата лява страна имам шест водородни атома.
Вдясно имам само два в момента,
ако искам да са 6, тогава ще умножа тези два по 3,
така че сега имам три молекули вода,
всяка от които има два водородни атома,

German: 
Wie in dem Beispiel von Ethen starten wir mit den komplexen Molekülen und erst zum Schluss kommen wir zu Sauerstoff.
Wie in dem Beispiel von Ethen starten wir mit den komplexen Molekülen und erst zum Schluss kommen wir zu Sauerstoff.
Wie in dem Beispiel von Ethen starten wir mit den komplexen Molekülen und erst zum Schluss kommen wir zu Sauerstoff.
Da das Ändern der Anzahl von Sauerstoff keinen Nebeneffekt mehr auf die Anzahl von C oder H hat.
Da das Ändern der Anzahl von Sauerstoff keinen Nebeneffekt mehr auf die Anzahl von C oder H hat.
Da das Ändern der Anzahl von Sauerstoff keinen Nebeneffekt mehr auf die Anzahl von C oder H hat.
Da das Ändern der Anzahl von Sauerstoff keinen Nebeneffekt mehr auf die Anzahl von C oder H hat.
Wir gleichen zuerst Kohlenstoff und Wasserstoff aus, was Auswirkungen auf die O-Atome hat,
Wir gleichen zuerst Kohlenstoff und Wasserstoff aus, was Auswirkungen auf die O-Atome hat,
Wir gleichen zuerst Kohlenstoff und Wasserstoff aus, was Auswirkungen auf die O-Atome hat,
da durch das Ändern der Anzahl hier, auch die Anzahl der O-Atome geändert wird.
da durch das Ändern der Anzahl hier, auch die Anzahl der O-Atome geändert wird.
da durch das Ändern der Anzahl hier, auch die Anzahl der O-Atome geändert wird.
da durch das Ändern der Anzahl hier, auch die Anzahl der O-Atome geändert wird.
da durch das Ändern der Anzahl hier, auch die Anzahl der O-Atome geändert wird.
Glücklicherweise haben wir den molekularen Sauerstoff auf der linken Seite, den wir zum Schluss ausgleichen.
Glücklicherweise haben wir den molekularen Sauerstoff auf der linken Seite, den wir zum Schluss ausgleichen.
Glücklicherweise haben wir den molekularen Sauerstoff auf der linken Seite, den wir zum Schluss ausgleichen.
Wir starten dieses Mal mit Wasserstoff (H).
Wir starten dieses Mal mit Wasserstoff (H).
Wir starten dieses Mal mit Wasserstoff (H).
Hier haben wir 6 H-Atome und auf der rechten Seite haben wir nur 2 H-Atome.
Hier haben wir 6 H-Atome und auf der rechten Seite haben wir nur 2 H-Atome.
Hier haben wir 6 H-Atome und auf der rechten Seite haben wir nur 2 H-Atome.
Wir wollen aber 6 H-Atome auf der rechten Seite haben und multiplizieren deswegen mit 3.
Wir wollen aber 6 H-Atome auf der rechten Seite haben und multiplizieren deswegen mit 3.
Wir haben jetzt 3 Wassermoleküle, jedes davon hat 2 H-Atome, also haben wir insgesamt 6 H-Atome auf der rechten Seite.
Wir haben jetzt 3 Wassermoleküle, jedes davon hat 2 H-Atome, also haben wir insgesamt 6 H-Atome auf der rechten Seite.

Hungarian: 
több összetett molekula van az egyenletben,
érdemes azt az elemet hagyni utoljára,
ami egy molekulában csak önmagát tartalmazza,
mivel ennek a számát csak átírod, anélkül, hogy
bármilyen hatása lenne
a szén- és hidrogénatomok számára.
Tehát úgy fogok eljárni, mint korábban.
Először a szenet és hidrogént rendezem,
melyek majd meghatározzák az oxigének számát is.
Ha ezt változtatom, akkor
az oxigének száma is módosul.
Ha ezt a számot írnám át,
ez ugyancsak változtatná az oxigének számát.
Szerencsémre, itt van ez a kétatomos oxigénmolekula
a bal oldalon, amit csak ki kell egészítenem
az egyenletrendezés végén.
Kezdjük is. Legutóbb a szénnel indítottam,
így most foglalkozzunk először a hidrogénnel,
Csak a változatosság kedvéért.
Szóval itt 6 hidrogén van a bal oldalon.
Tulajdonképpen az egész bal oldal hatot tartalmaz.
A jobb oldalon pedig 2 van egyelőre.
Tehát ha azt szeretném, hogy itt is 6 legyen, be kell szoroznom hárommal.
Így 3 vízmolekula lesz,
melyek egyenként 2 hidrogént tartalmaznak.

Thai: 
ผมจะได้อะตอมไฮโดรเจน 6, 6 ตัว
ทางขวามือ
ใช้ได้
ทีนี้ ลองดูคาร์บอนกัน
นึกดู ผมจะเก็บออกซิเจนไว้ท้ายสุด
คาร์บอนทางซ้ามือผมมีคาร์บอน 2 ตัว
ผมมีคาร์บอนทางขวามือกี่ตัว?
ตอนนี้ผมมีแค่ 1
แต่ผมเปลี่ยนมันได้ง่ายมาก
แทนที่จะมีคาร์บอนไดออกไซด์
แค่โมเลกุลเดียว
ผมมีคาร์บอนไดออกไซด์ 2 โมเลกุลได้
และตอนนี้คาร์บอนผมดุลแล้ว
คาร์บอน 2 ตัว, คาร์บอน 2 ตัว
และตอนนี้ลองไปยังออกซิเจนกัน
ตอนนี้ ตอนนี้ ผมจะใช้สีชมพู
ตอนนี้ทางซ้ายมือ ผมมีออกซิเจน 2 ตัว
แต่ทางขวา ผมมีอะไร?
ลองดู ผมมี 2 คูณ 2
อันนี้ตรงนี้มีออกซิเจน 4 ตัว
แล้วผมมีโมเลกุลน้ำ 3 ตัว
แต่ละตัวมีอะตอมออกซิเจน 1 ตัว
3 คูณ 1 อันนี้จึงเป็น 3
ตรงนี้
ทางขวามือ ผมมีอะตอมออกซิเจน 7 ตัว

English: 
so I'm going to have
six, six hydrogen atoms
on the right hand side.
Fair enough.
Now let's go to the carbon.
Remember I'm saving oxygen for last.
Carbon on the left hand
side I have two carbons.
How many carbons do I have
on the right hand side?
Well right now I only have one,
but I can change that very easily.
Instead of having one
molecule of carbon dioxide,
I can have two molecules
of carbon dioxide.
And so now my carbons are balanced,
two carbons, two carbons.
And now let's go to the oxygens.
So right now, right now on,
I'll do this in a mauve color,
right now on the left hand
side I have two oxygens,
but on the right hand side what do I have?
Let's see, I have two times two,
so this right over here is four oxygens,
and then I have three water molecules,
each of them have one oxygen atom,
so three times one, so
this is going to be three
right over here.
So on the entire right hand
side I have seven oxygen atoms

German: 
Wir haben jetzt 3 Wassermoleküle, jedes davon hat 2 H-Atome, also haben wir insgesamt 6 H-Atome auf der rechten Seite.
Wir haben jetzt 3 Wassermoleküle, jedes davon hat 2 H-Atome, also haben wir insgesamt 6 H-Atome auf der rechten Seite.
Kommen wir zu Kohlenstoff (C).
Kommen wir zu Kohlenstoff (C).
Sauerstoff machen wir zum Schluss.
Auf der linken Seite haben wir 2 C-Atome.
Wie viele haben wir auf der rechten Seite?
Im Moment haben wir nur 1 C-Atom, aber das ändern wir leicht.
Im Moment haben wir nur 1 C-Atom, aber das ändern wir leicht.
Statt 1 CO2-Molekül brauchen wir 2.
Statt 1 CO2-Molekül brauchen wir 2.
Jetzt sind auch die C-Atome ausgeglichen.
Jetzt sind auch die C-Atome ausgeglichen.
Kommen wir zu Sauerstoff (O).
Im Moment haben wir bei den Edukten 2 O-Atome und wie viele sind auf der rechten Seite?
Im Moment haben wir bei den Edukten 2 O-Atome und wie viele sind auf der rechten Seite?
Im Moment haben wir bei den Edukten 2 O-Atome und wie viele sind auf der rechten Seite?
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Wir haben 2 mal 2, also 4 O-Atome und 3 Wassermoleküle mit je 1 O-Atom, also 3.
Insgesamt haben wir auf der rechten Seite 7 O-Atome und auf der linken Seite 2 O-Atome.

Czech: 
takže na pravé straně
teď mám také 6 vodíků.
Dobrá.
Pojďme udělat uhlík.
Kyslík si necháváme na konec.
Na levé straně mám 2 uhlíky.
Kolik jich mám na pravé straně?
Teď mám pouze 1,
ale to můžu snadno změnit.
Místo jedné molekuly oxidu uhličitého
můžu mít 2 molekuly oxidu uhličitého.
Teď mám uhlíky vyčíslené.
Dva uhlíky tady a dva tady.
Pojďme nyní na kyslíky.
Teď máme…
Udělám to ve fialové barvě.
Teď mám na levé straně 2 kyslíky.
Kolik jich mám na pravé straně?
Mám tady 2 krát 2,
takže 4 kyslíky,
a pak tu mám 3 molekuly vody,
každá má 1 atom kyslíku.
Takže 3 krát 1 jsou 3 kyslíky.
Celkem mám tedy
na pravé straně 7 kyslíků,

Portuguese: 
Aí eu terei seis átomos de hidrogênio
do lado da mão direita.
Nada mais justo.
Vamos ao carbono agora.
Lembre que estou guardando 
o oxigênio para o fim
Carbono no lado da mão
esquerda, eu tenho dois.
Quantos tenho no lado da mão direita?
Bem, agora tenho apenas um,
mas posso mudar muito facilmente.
Em vez de uma molécula
de dióxido de carbono
Posso ter duas moléculas 
de dióxido de carbono.
E meus carbonos ficam balanceados,
dois carbonos, dois carbonos.
E agora vamos aos oxigênios.
Agora farei isso numa cor de malva,
no lado da mão esquerda eu
tenho dois oxigênios,
mas à esquerda o que eu tenho?
Deixe-me ver, eu tenho duas vezes dois,
então bem aqui estou com quatro oxigênios,
e tenho três moléculas de água,
cada uma delas com um oxigênio,
e três vezes um, vai dar três
bem aqui.
Então no lado inteiro da mão direita
eu tenho sete oxigênios

Bulgarian: 
така че ще имам 6 водородни атома вдясно.
Добре.
Нека преминем към въглерода.
Помни, оставям кислорода за накрая.
Вляво имам два въглеродни атома.
Колко въглеродни атома имам вдясно?
Имам само един,
но мога лесно да променя това.
Вместо да имам една молекула въглероден диоксид,
мога да имам две молекули въглероден диоксид.
И сега въглеродните ми атоми са изравнени.
Два въглеродни атома.
Нека преминем към кислородните атоми.
Ще направя това в бледоморав цвят.
Сега вляво имам два кислородни атома,
но колко имам вдясно?
Да видим, имам 2*2,
така че тук има 4 кислородни атома.
И после имам три молекули вода,
всяка от тях има по един атом кислород,
тоест 3*1, това ще е 3.
Цялата дясна страна има 7 атома кислород

Korean: 
따라서 저는 6개의 수소원자를 가지게 되었습니다
오른쪽에 말이죠
자 맞지요?
이제는 탄소를 살펴보겠습니다
기억해 두세요 저는 산소를 남겨두었었어요
왼쪽에는 2개의 탄소가 있습니다
그렇다면 오론쪽에는 몇개의 탄소를 가져야 할까요?
지금은 단 1개뿐입니다
그러나 저는 아주 쉽게 바꿀 수 있습니다
1개의 이산화 탄소를 가지는 대신에
저는 2개의 이산화탄소를 가질 수 있습니다
그리고 많은 탄소가 균형이 맞게 되었습니다
2개의 탄소 그리고 또 2개의 탄소
자 이제 산소로 가보겠습니다
여기 저는 연보라 색으로 써볼께요
왼쪽은 2개의 산소가 있고
오른쪽에는 무엇이 있나요?
자 살펴봅시다. 2 곱하기 2
따라서 여기 4개의 산소가 있습니다
그리고 3개의 물 분자를 가지고 있습니다
각각의 물분자는 1개의 산소를 가지고 있죠
3 곱하기 1은
여기 3이 됩니다
따라서 오른쪽은 7개의 산소원자가 있습니다

Hungarian: 
Így már 6 hidrogénem lesz a jobb oldalon is.
Rendben.
Most nézzük meg a szént.
Ne felejtsd el, az oxigént utoljára hagyom.
A bal oldalon 2 szénatom van.
És a jobb oldalon mennyi van?
Per pillanat 1 darab,
de ezen könnyen tudok változtatni.
Egy szén-dioxid molekula helyett
ide írhatok két szén-dioxid molekulát.
És ezáltal a szén rendezve van:
2 szén itt is és itt is.
Folytassuk az oxigénnel.
Most már mályva színre váltok.
A bal oldalon 2 oxigén van,
és a jobb oldalon?
Nézzük, 2x2 = 4 oxigénatom.
Továbbá 3 vízmolekula, melyek mindegyikében
1 oxigénatom van.
Tehát 3x1 hárommal lesz egyenlő, itt ni.
Így a jobb oldalon összesen 7 oxigén lesz,

Ukrainian: 
тож у мене буде
шість атомів гідрогену
праворуч.
Ідеально.
Тепер перейдімо
до карбону.
Пам'ятаймо, що я залишив
оксиген наостанок.
Ліворуч у мене
два карбони.
Скільки карбонів у мене
праворуч?
Зараз тільки один,
проте я легко можу змінити це.
Замість однієї молекули
діоксиду карбону,
я можу мати
дві молекули діоксиду карбону.
Тепер атоми карбону урівняні,
два карбони, два карбони.
І тепер перейдімо до оксигенів.
Зараз, я писатиму ліловим кольором,
ліворуч у мене є два
оксигени,
а що ж у мене є праворуч?
Погляньмо, у мене є два на два,
тобто чотири оксигени,
і тоді у мене є три молекули води,
і у кожної з них є
один атом кисню,
тож три на один, тобто три
ось тут.
Тож праворуч у мене є сім
атомів оксигену,

Ukrainian: 
а ліворуч тільки два.
Що я можу зробити?
Яким чином я можу помножити два, щоб
отримати сім?
Яке число при множенні на два дає
сім?
Два помножити на три з половиною
дорівнює сім.
Тож два на три з половиною
буде сім.
Пам'ятаймо, я маю два тут,
два помножене на число,
що дасть сім.
Я хочу отримати чотири плюс три.
Я помножив на три з половиною,
і отримав сім атомів оксигену
з обох сторін мого хімічного
рівняння.
Як ми бачили у попередніх відео,
неможливо мати ось тут
три з половиною,
адже не існує
три з половиною молекул,
ми повинні мати цілі числа 
у рівнянні.
Як нам переконатись,
що у нас є всі цілі
коефіцієнти перед
молекулами?
Ми можемо просто помножити
все на два,
тоді тут коефіцієнт
стане сім,
тут два,
тут чотири,
тут шість,
зробімо це.

Czech: 
a na levé straně mám pouze 2.
Jak to napravím?
Jaké číslo nám po vynásobení 2 dá 7?
Dva krát co je sedm?
2 krát 3,5 je 7.
Dva krát něco rovná se sedm.
Chci dostat 4 + 3 kyslíky.
Takže když to vynásobím 3,5,
tak budu mít 7 atomů kyslíku
na obou stranách chemické rovnice.
Ale stejně jako v předchozích videí,
většinou nenecháváme
v rovnici čísla jako 3,5.
Nemůžeme mít tři a půl molekuly.
Rádi bychom tu měli celá čísla.
Tak jak zajistíme, že před všemi
molekulami budou celá čísla?
Mohl bychom vše vynásobit dvěma.
Pak tohle bude 7,
tohle bude 2,
tohle bude 4
a tohle bude 6.
Tak to udělejme.

English: 
and on the left I only have two.
So what can I do here?
What can multiply by two to get to seven?
Two times what is equal to seven?
Well two times three-and-a-half
is equal to seven.
So two times three-and-a-half
is equal to seven.
Remember I have two here,
I'm saying two times
something is equal to seven.
I want to get to the four plus the three.
Well I multiply it by three point five,
and now I have seven, seven oxygen atoms
on both sides of my chemical equation.
But like we've seen in previous videos,
it is not standard to just
leave a three-and-a-half here,
it's kind of this weird notion of
three-and-a-half molecules,
we like to have whole numbers here.
So how do we make sure
we have all whole number
coefficients in front of our molecules?
Well we could just
multiply everything by two,
then this thing is
going to become a seven,
this thing is going to become a two,
this is going to become a four,
this is going to become a six,
so let's just do that.

German: 
Insgesamt haben wir auf der rechten Seite 7 O-Atome und auf der linken Seite 2 O-Atome.
Was kann man machen?
Mit was können wir multiplizieren, um 7 zu erhalten?
Mit was können wir multiplizieren, um 7 zu erhalten?
2 mal 3,5 ergibt 7.
2 mal 3,5 ergibt 7.
2 mal 3,5 ergibt 7.
2 mal 3,5 ergibt 7.
2 mal 3,5 ergibt 7.
2 mal 3,5 ergibt 7.
Jetzt haben wir 7 O-Atome auf beiden Seiten der Gleichung.
Jetzt haben wir 7 O-Atome auf beiden Seiten der Gleichung.
Aber wie wir in vorherigen Videos gesehen habe, schreiben wir keine Dezimalzahlen sondern nur ganze.
Aber wie wir in vorherigen Videos gesehen habe, schreiben wir keine Dezimalzahlen sondern nur ganze.
Aber wie wir in vorherigen Videos gesehen habe, schreiben wir keine Dezimalzahlen sondern nur ganze.
Aber wie wir in vorherigen Videos gesehen habe, schreiben wir keine Dezimalzahlen sondern nur ganze.
Aber wie wir in vorherigen Videos gesehen habe, schreiben wir keine Dezimalzahlen sondern nur ganze.
Wie erhalten wir vor jedem Molekül eine ganze Zahl?
Wie erhalten wir vor jedem Molekül eine ganze Zahl?
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.
Wir können einfach alles mit 2 multiplizieren, dann wird daraus eine 7, das eine 2, dort eine 4 und hier eine 6.

Hungarian: 
miközben a bal oldalon csak 2 van.
Mit csinálhatok?
Hányat szorozzak kettővel, hogy hetet kapjak?
Kétszer mennyi egyenlő héttel?
Kétszer 3,5 egyenlő héttel.
Kétszer 3,5 egyenlő héttel.
Ne felejtsd el, hogy azért mondom, hogy
kétszer valamennyi egyenlő héttel, mivel
a 4+3 oxigént szeretném megkapni.
Ezért beszorzom 3,5-tel,
és így 7 oxigénatom lesz
az egyenlet mindkét oldalán.
Viszont ahogy a korábbi videókban is láttuk,
3,5-öt nem szoktunk a reakcióegyenletben hagyni.
3,5 molekula elég furán hangzik.
Egész számokat szeretnénk.
Hogyan jutunk egész számú
együtthatókhoz a molekulák előtt?
Megszorozhatok mindent kettővel.
Így itt hetes lesz,
itt kettes,
négyes,
itt pedig hatos.
Próbáljuk meg ezt.

Korean: 
그리고 왼쪽에는 단 2개 뿐입니다
그렇다면 어떻게 해야 할까요?
2곱하기 무엇을 해야 7이 될까요?
7이 되기위해 2에 무엇을 곱해야 하나요?
2곱하기 3.5가 7이 됩니다
따라서 2곱하기 3.5는 7입니다
기억하세요. 저는 여기 2가 있었고,
2곱하기
어떤수가 7이 된다는 것을요
저는 4 더하기 3을 해 보겠습니다
그리고 3.5를 곱합니다
그럼 7개의 산소 원자가 됩니다
제 화학식 양쪽이 모두 말이예요
그러나 이전 동영상에서 본것 처럼
3.5같은 숫자를 남기는 것은 원칙이 아닙니다
이렇게 쓰는것은 이상하죠
분자 3.5개
이는 정수로 나타내야만 해요
따라서 정수를 만드려면 어떻게 해야하죠?
분자앞의 계수를 변경하면 되겠죠?
그러려면 모든 것을 2로 곱하면 됩니다
이러면 여기는 7이 되고
여기는 2가 되죠
여기는 4가 되고
여기는 6이 됩니다
자 해봅시다

Portuguese: 
e na esquerda eu tenho só dois.
O que posso fazer aqui?
O que pode-se multiplicar por 
dois para chegar a sete?
Duas vezes o que é igual a sete?
Bem, duas vezes três e meio é igual a sete
Então, duas vezes três e meio
é igual a sete.
Lembre-se, eu tenho dois aqui,
estou dizendo duas vezes
alguma coisa é igual a sete.
Eu quero chegar a quatro mais três.
Multiplico isso por três ponto cinco,
e tenho sete, sete átomos de oxigênio
em ambos os lados da minha 
equação química.
Mas como vimos em vídeos anteriores,
não é padrão deixar três e meio aqui,
é um tipo de noção estranha essa
de molécula com três e meio alguma coisa
Gostamos de ter números inteiros aqui.
Como fazer para estar certo de ter
coeficientes de números
inteiros à frente de nossas moléculas?
Bem, podemos multiplicar
tudo por dois
então isto vai virar sete,
isto vai virar dois,
isto vira quatro,
isto vira seis,
então é isso.

Bulgarian: 
и вляво имам само два.
Какво мога да направя тук?
Какво мога да умножа по 2, за да получа 7?
2 по колко е равно на 7?
2 по 3 цяло и 1/2 е равно на 7.
2 по 3,5 е равно на 7.
Помни, тук имам 2,
2 по нещо е равно на 7.
Искам да стигна до 4 + 3.
Умножавам по 3,5
и сега имам 7 атома кислород от двете страни на химичното уравнение.
Но както сме виждали в предишни видеа,
не е прието да оставим 3,5 тук,
странна е идеята за три и половина молекули,
предпочитаме да имаме цели числа тук.
Как да се уверим, че имаме коефициенти цели числа пред молекулите?
Можем просто да умножим всичко по 2.
Тогава това нещо ще стане 7.
Това нещо ще стане 2.
Това ще стане 4.
Това ще стане 6.
Нека просто направим това.

Thai: 
และทางซ้ายผมมีแค่ 2
ผมทำอะไรได้ตรงนี้?
อะไรคูณ 2 แล้วได้ 7?
2 คูณอะไรเท่ากับ 7?
2 คูณ 3 ครึ่งเท่ากับ 7
2 คูณ 3 1/2 เท่ากับ 7
นึกดู ผมมี 2 ตรงนี้ ผมกำลังบอกว่า 2 คูณ
อะะไรสักอย่างเท่ากับ 7
ผมอยากได้ 4 บวก 3
ผมคูณด้วย 3.5
ตอนนี้ผมมีออกซิเจน 7, 7 อะตอม
ทั้งสองข้างของสมการเคมีแล้ว
แต่อย่างที่เห็นในวิดีโอก่อนๆ
ตามมาตรฐานแล้ว 
เราจะไม่ปล่อย 3 ครึ่งไว้ตรงนี้
มันเป็นแนวคิดที่แปลก
โมเลกุล 3 ครึ่งตัว
เราชอบให้เป็นจำนวนเต็มตรงนี้
เราจะแน่ใจได้อย่างไรว่าสัมประสิทธิ์ข้างหน้า
โมเลกุลของเราเป็นจำนวนเต็มทั้งหมด?
เราก็คูณทุกอย่างด้วย 2 ได้
แล้วทุกอย่างจะกลายเป็น 7
ค่านี้จะกลายเป็น 2
ตัวนี้จะกลายเป็น 4
ตัวนี้จะกลายเป็น 6
ลองทำดู

Thai: 
ผมจะเขียนปฏิกิริยาทั้งหมดอีกครั้ง
ผมมีอีเธน และผมจะไม่เขียน
ว่ามันอยู่ในสถานะใดเพื่อประหยัดเวลา
บวกโมเลกุลออกซิเจน
พวกมันเผาไหม้ พวกมันออกมา
พวกนี้เป็นสารตั้งต้น
ผลิตภัณฑ์คือแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์
และของเหลวน้ำ และของเหลวน้ำ
ลองดู คุณคูณ ถ้าคุณบอกว่า
มันคือหนึ่งตรงนี้มาก่อน
เราจะคูณมันด้วย 2 ได้เป็น 2
เรามี 3.5 ตรงนี้ คูณด้วย 2
คุณจะได้ 7 ตรงนี้
เรามี 2 ตรงนี้ คูณด้วย 2
แล้วคุณได้ 4
เหมือนเดิม ผมแค่คูณสัมประสิทธิ์ทั้งหมด
ด้วย 2 อย่างที่คุณทำในสมการพีชคณิต
ในวิชาพีชคณิต
แล้วสุดท้าย 3 คูณ 2 เป็น 6
แล้วเราก็ดุลหมดแล้ว
เราดุลตั้งแต่ตรงนี้แล้ว แต่เราไม่ได้
มีสัมประสิทธิ์เป็นจำนวนเต็มทั้งหมด
การคูณทุกอย่างด้วย 2 ทำให้เรา
ได้สัมประสิทธิ์จำนวนเต็มทั้งหมด
และเราแฮปปี้กว่าเดิม

Korean: 
화학식을 다시 정리해 써보겠습니다
저의 에탄은
단지
산소와 반응하면
연소되고 생성되어
이러한 반응물이 생성됩니다
이산화탄소 기체와
액체인 물이 생성됩니다
따라서 여러분이
여기 하나가 있었기 때문에 곱하게 되면
2를 얻기 위해 2를 곱하는 것입니다
3.5를 가지고 있었기 때문에 2를 곱하면
여기 7이 되고
여기에 2를 곱하면
4가 됩니다
다시한번 저는 계수들을
알제브라 수업에서 배운것 처럼 2로 곱한것입니다
알제브라 수업처럼 말이죠
그리고 마침내 3곱하기 2는 6이됩니다
그리고 모두 균형이 맞았어요
모두 균형이 맞긴했지만
정수의 계수를 가지지 못했어요
그래서 모두에 2를 곱해
정수의 계수를 얻게 되었죠. 잘 풀었어요

Ukrainian: 
Я ще раз запишу цілу реакцію.
Тож у мене є етан, і я не записуватиму
в якому він стані, щоб зекономити час,
плюс декілька молекул оксигену.
Вони згорають,
тому це реагенти,
продуктами є
діоксид карбону
і вода.
Тож що буде, якщо ми все
перемножимо
на два.
Помножимо все на два.
У нас було три з половиною, 
помножити на два,
тепер у нас є сім.
У нас було два , помножити на два,
тепер
отримаємо чотири.
Я просто перемножую усі
коефіцієнти
на два, як ви робите
в алгебраїчних рівняннях
на заняттях з математики.
І наостанок три на два дорівнює шість
Ось ми і збалансували рівняння.
Ми мали збалансоване рівняння,
проте не всі коефіцієнти були
цілими числами.
Перемноживши їх на два, 
ми отримали
цілі коефіцієнти, що допомогло
урівняти це рівняння.

English: 
I'll write the whole reaction over again.
So I have my ethane, and I won't write
actually what state it's
in just to save some time,
plus some molecular oxygen.
They combust, they yield,
so these are the reactants,
the products are carbon dioxide gas
and liquid water, and liquid water.
So let's see, you multiply,
if you say that there
was a one out here before,
we're going to multiply
that by two to get two.
We had a three point five
here, multiply that by two,
you get a seven here.
We had a two right over
here, multiply that by two
you get a four.
Once again I'm just multiplying
all the coefficients
by two just like you did
in algebraic equations
in your algebra classes.
And then finally three times two is six.
And we're all balanced.
We were balanced here but we didn't
have whole number coefficients.
Multiplying everything by two gave us
the whole number coefficients
and we are much happier.

Hungarian: 
Felírom az egyenletet újra.
Először is, etán.
Nem írom ki a halmazállapotot, hogy egy kis időt spóroljunk.
Utána valamennyi oxigénmolekula.
Elégnek, és
szóval ezek a kiindulási anyagok,
a termékek szén-dioxid gáz és folyékony víz.
Tehát ha itt előtte egy volt,
akkor kettővel szorozva kettőt kapok.
Itt 3,5 volt, így kettővel szorozva hetet kapok.
Itt kettő volt, amit kettővel szorozva négyet kapok.
Még egyszer tehát,
az együtthatókat úgy szorzom a két oldalon,
mint egy algebrai egyenletnél  a matekórákon.
És végül 3x2 hattal egyenlő.
Rendezve van.
Itt is rendeztük,
de nem egész számú együtthatókkal.
Mindent kettővel szorozva kaptuk az egész számú együtthatókat,
és ezzel már sokkal elégedettebbek vagyunk.

Bulgarian: 
Ще запиша цялата реакция отново.
Имам етан – и няма да записвам в какво състояние е, за да спестя време –
плюс молекулен кислород.
Те горят, те са реактантите,
а продуктите са газообразен въглероден диоксид и вода в течна форма.
Да видим, ако кажа, че това тук беше 1,
умножаваме това по 2, за да получим 2.
Имахме 3,5 тук, умножаваме го по 2, получаваме 7.
Тук имахме 2, умножаваме го по 2,
получаваме 4.
Отново, просто умножавам всички коефициенти по 2,
точно както правиш при алгебричните уравнения в часовете по алгебра.
И после, накрая, 3*2 е 6.
И сме изравнени.
Изравнени сме и тук,
но нямахме цели числа за коефициенти.
Умножаването на всичко по 2
ни даде цели числа за коефициенти и сме много по-доволни.

German: 
Ich schreibe die ganze Reaktion noch einmal auf.
Wir haben Ethan, den Aggregatszustand lasse ich weg, um Zeit zu sparen, und molekularen Sauerstoff.
Wir haben Ethan, den Aggregatszustand lasse ich weg, um Zeit zu sparen, und molekularen Sauerstoff.
Wir haben Ethan, den Aggregatszustand lasse ich weg, um Zeit zu sparen, und molekularen Sauerstoff.
Die Edukte verbrennen zu den Produkten Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigen Wasser.
Die Edukte verbrennen zu den Produkten Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigen Wasser.
Die Edukte verbrennen zu den Produkten Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigen Wasser.
Die Edukte verbrennen zu den Produkten Kohlenstoffdioxid-Gas und flüssigen Wasser.
Wir multiplizieren mit 2 und erhalten 2 Moleküle.
Wir multiplizieren mit 2 und erhalten 2 Moleküle.
Wir multiplizieren mit 2 und erhalten 2 Moleküle.
Wir hatten 3,5, multiplizieren das mit 2 und erhalten 7.
Wir hatten 3,5, multiplizieren das mit 2 und erhalten 7.
Wir hatten 2 Moleküle dort und haben nun 4, da wir mit 2 multiplizieren.
Wir hatten 2 Moleküle dort und haben nun 4, da wir mit 2 multiplizieren.
Wir multiplizieren also alle Koeffizienten wie in algebraischen Gleichungen mit 2.
Wir multiplizieren also alle Koeffizienten wie in algebraischen Gleichungen mit 2.
Wir multiplizieren also alle Koeffizienten wie in algebraischen Gleichungen mit 2.
Zuletzt ist also 3 mal 2  6.
Jetzt ist alles ausgeglichen.
Dort war es auch schon ausgeglichen, aber wir hatten nicht überall ganze Zahlen.
Dort war es auch schon ausgeglichen, aber wir hatten nicht überall ganze Zahlen.
Beim Multiplizieren aller Moleküle mit 2 haben wir überall ganze Zahlen erhalten.
Beim Multiplizieren aller Moleküle mit 2 haben wir überall ganze Zahlen erhalten.

Portuguese: 
Vou escrever a equação toda de novo.
Temos meu etano, não vou escrever
qual o estado, para ganhar algum tempo,
mais algum oxigênio molecular.
Eles entram em combustão, produzem,
estes são os reagentes,
os produtos são dióxido de carbono e água,
água em estado líquido.
Vejamos, você multiplica,
se disser que lá havia
um antes,
vamos multiplicar por dois para ter dois.
Temos três ponto cinco aqui,
multiplico por dois
chegamos a sete aqui.
Temos dois bem aqui, multiplicado por dois
dá quatro.
De novo, multiplicamos os coeficientes
por dois, como se faz em álgebra
nas aulas de álgebra.
E finalmente três vezes dois é seis.
Tudo balanceado.
Estava balanceado, mas não havia
coeficientes com números inteiros.
Multiplicando tudo por dois nos deu
o coeficiente de números inteiros
e ficamos felizes.
[Legendado por Marcelo Granado]

Czech: 
Napíšu celou reakci znova.
Takže máme ethan.
Pro jednoduchost už
nebudu psát skupenství.
Pak tu máme kyslík.
Když spolu zreagují…
Takže tohle jsou reaktanty.
Produkty jsou plynný oxid uhličitý
a kapalná voda.
Takže předtím tady byla 1,
a po vynásobení dvěma dostaneme 2.
Měli jsme zde 3,5, a po vynásobení
dvěma dostaneme 7.
Tady jsme měli dvojku,
a po vynásobení dvěma dostaneme 4.
Jen násobím všechny koeficienty dvěma,
podobně jako to děláte
s rovnicemi v hodinách matematiky.
A nakonec 3 krát 2 je 6.
A máme vyčísleno.
Měli jsme vyčísleno už před tím,
ale neměli jsme celá čísla.
Po vynásobení dvěma
již máme všude celá čísla
a jsme šťastní.
