
Estonian: 
Nüüd me teame natuke moodustumisest ja
entalpia muutumisest ja mis 
entalpia on, me saame rääkida
natuke Hessi seadusest.
Ja mida see meile ütleb on, et
energia muutus protsessis
on sõltumatu sellest, kuidas ühest
olekust teise jõuti.
Ja tegelikult on see kõrvalsaadus faktist, et
energia on olekumuutuja.
Pole vahet, kas me räägime 
entalpiast või siseenergiast.
Need on olekumuutujad.
Ja me oleme korduvalt rääkinud, et
see on sõltumatu
sellest mitu sammu kulus sinna jõudmiseks
või sellest, millist
rada kasutati.
Aga kuidas see meile kasulik kui me 
tegeleme
igapäevaste reaktsioonidega?
Las ma mõtlen välja mingi
reaktsiooni, kui mul on A pluss B
mille tulemus on näiteks
C pluss D.
Ja kui ma tahaksin leida, mis
on muutus
entalpias selle reaktsiooni korral?

Chinese: 
既然我们学了一点生成热
以及焓变 还有焓的本质
我们就能简单讨论一下盖斯定律
盖斯定律
这个定律告诉我们
一个反应的能量变化
与状态转移的途径是无关的
事实上 也表明了
能量是一个状态函数
不管焓还是热力学能
它们都是状态函数
而我们已经说过很多次了
它与用几步完成
或者经历的途径是无关的
但是解决日常反应时
这个定律要怎么用呢？
我来随便编个反应吧
A加B生成… 噢…
假设生成C加D好了
我想要求出
这个反应的焓变是多少

Latvian: 
Tagad, ka mēs zinām, mazliet par veidošanās un
entalpijas izmaiņām, un kas entalpijas ir, mēs varam runāt
Nedaudz par Hesa ​​likums.
Un ko tas mums saka, ka enerģijas maiņa process
ir neatkarīga no kā mēs no vienas valsts uz citu.
Un tiešām, tas ir blakusprodukts tam, ka
enerģija ir valsts mainīgs.
Vai mēs runājam par entalpijas vai iekšējo enerģiju,
viņi stāvokļa mainīgo lielumu.
Un mēs esam runājuši vairākas reizes, ka tā ir neatkarīga no
cik soļus, kas nepieciešams, lai saņemtu tur, vai domāt, kuru ceļu
tev gadās veikt.
Bet kā ir, ka noderīga mums, kad mums ir darīšana ar
ikdienas reakcijas?
Tātad, ļaujiet man vienkārši izdarīt dažus reakcija, kur man ir plus B
ražas, ak, es nezinu, pieņemsim tikai teikt, tas
ražas C plus D
Un es gribēju saprast, kas bija izmaiņas
entalpiju šī reakcija?

Korean: 
우리가 이제 형성과정, 엔탈피 변화,
그리고 엔탈피가 무엇인지 알았으니
이제는 헤스의 법칙에 대해 알아봅시다.

Chinese: 
既然我們學了一點生成熱
以及焓變 還有焓的本質
我們就能簡單討論一下蓋斯定律
蓋斯定律
這個定律告訴我們
一個反應的能量變化
與狀態轉移的途徑是無關的
事實上 也表明了
能量是一個狀態函數
不管焓還是熱力學能
它們都是狀態函數
而我們已經說過很多次了
它與用幾步完成
或者經曆的途徑是無關的
但是解決日常反應時
這個定律要怎麽用呢？
我來隨便編個反應吧
A加B生成… 噢…
假設生成C加D好了
我想要求出
這個反應的焓變是多少

Bulgarian: 
Вече знаем малко за топлината на образуване,
промяната в енталпията и какво е енталпия,
затова можем да поговорим и за закона на Хес.
Законът на Хес
Това, което казва той, е, че 
промяната в енергията при даден процес
не зависи от това как преминаваме
от едното състояние към другото.
Всъщност това произлиза от факта, че
енергията е променлива на състоянието.
Независимо дали говорим за енталпия
или за вътрешна енергия,
те са променливи на състоянието.
И много пъти сме говорили, че няма значение
колко стъпки има до края или по кой начин
ще стигнеш дотам.
Но как може да използваме това
при обикновени реакции?
Нека си измисля някоя реакция А плюс В
образува, не знам, да кажем,
че образува С и D.
И искаме да определим промяната
в енталпията на реакцията

Thai: 
 
ตอนนี้เรารู้เรื่องการเกิดกับการ
เปลี่ยนแปลงเอนธาลปีไปบ้างแล้ว ว่า
เอนธาลปีคืออะไร เราจะมา
พูดถึงกฎของเฮสสักหน่อย
 
สิ่งที่กฎนี้บอกเราคือว่า 
การเปลี่ยนแปลงพลังงานของกระบวนการ
ไม่ขึ้นอยู่กับว่าเราไป
จากสถานะหนึ่งถึงอีกสถานะหนึ่งอย่างไร
นั่นเป็นผลพลอยได้จากความจริงที่ว่า
พลังงานเป็นตัวแปรสถานะ
ไม่ว่าเราจะพูดถึงเอนธาลปีหรือพลังงานภายใน
พวกมันเป็นตัวแปรสถานะ
และเราพูดไปหลายครั้งแล้วว่า มันไม่ขึ้นอยู่กับ
จำนวนขั้นตอนที่ไปยังสถานะนั้น หรือเส้นทาง
ที่คุณเดินทางไป
แต่มันมีประโยชน์กับเราอย่างไรเวลาเราคิดถึง
ปฏิกิริยาในชีวิตประจำวัน?
ขอผมตั้งปฏิกิริยาขึ้นมา โดยผมมี A บวก B
ได้ โอ้ ไม่รู้สิ สมมุติว่ามันให้ผลเป็น
C บวก D
และผมอยากหาว่าการเปลี่ยนแปลง
เอนธาลปีของปฏิกิริยานี้เป็นเท่าใด?

iw: 
לאחר שלמדנו על חום ההתהוות, ועל
שינוי באנטלפיה, ומהי אנטלפיה, נוכל לדבר
קצת על חוק הס.
חוק הס אומר ששינוי האנרגיה בתהליך,
בלתי תלוי בדרך בה אנו עוברים ממצב
אחד לאחר.
זה בעצם, תוצר לוואי מהעובדה
שהאנרגיה הוא משתנה מצב.
גם אנטלפיה, וגם אנרגיה פנימית
הם משתני מצב.
דיברנו הרבה פעמים על העובדה, שהם
בלתי תלויים
בכמה שלבים יש במעבר בין מצבים,
או מהו מסלול המעבר.
במה זה מועיל לנו, כשאנו עוסקים עם
תגובות יומיומיות?
נרשום תגובה כלשהי, בה A ועוד B
נותנים, נגיד
את C ועוד D.
אנו רוצים לדעת מהו השינוי באנטלפיה
של התגובה הזאת.

Czech: 
Nyní už víme, co je slučovací teplo
Víme také, co je to entalpie a její změna
Můžeme tedy přejít k Hessovu zákonu
Hessův zákon
Hessův zákon říká, že rozdíl
mezi počáteční a konečnou energií reakce
je nezávislý na průběhu této reakce
Zákon vychází z toho,
že energie je stavová veličina
Jak entalpie,
tak vnitřní energie
jsou stavové veličiny
Už víme i to, že změna energie nezávisí
na počtu kroků v dané reakci ani na tom,
jakou cestou
tuto reakci provádíme
Ale jak můžeme tento zákon využít
u běžných reakcí?
Pojďme se podívat na reakci
při které použiji například...
například A plus B
a řekněmě, řekněme...
řekněme, že produkty této reakce jsou 
C plus D
A chci určit změnu entalpie
v této reakci
V podstatě kolik tepla bylo 
přijato či uvolněno

Polish: 
Teraz, skoro wiemy już coś o cieple tworzenia,
oraz znamy pojęcie entalpii i zmiany w entalpii,
możemy przejść
do prawa Hessa.
Prawo Hessa mówi nam, że zmiana w energii
konkretnej reakcji
jest niezależna od drogi, 
jaką ta reakcja przebiega.
Wynika to z faktu,
że energia jest funkcją stanu.
Nieważne, czy chodzi o entalpię,
czy energię wewnętrzną:
są to funkcje stanu.
Wiele razy mówiliśmy, że energia reakcji
jest niezależna od
ilości etapów, albo jaką drogą
reakcja przebiega.
W jaki sposób ułatwia nam to rozważanie
reakcji?
Rozważmy reakcję A + B
której produktami są
C + D
Teraz chciałbym obliczyć zmianę
entalpii tej reakcji.

English: 
Now that we know a little bit
about the formation and
enthalpy change, and what
enthalpy is, we can talk a
little bit about Hess's Law.
And what this tells us is that
the energy change of a process
is independent of how we get
from one state to another.
And really, that's a by-product
of the fact that
energy is a state variable.
Whether we're talking about
enthalpy or internal energy,
they're state variables.
And we've talked multiple times
that it's independent of
how many steps it takes to
get there, or what path
you happen to take.
But how is that useful to us
when we're dealing with
everyday reactions?
So let me just make up some
reaction where I have A plus B
yields, oh, I don't know,
let's just say this
yields C plus D.
And I wanted to figure out
what was the change in
enthalpy of this reaction?

Czech: 
během této reakce
Já ale nevím, kolik to je
Neměřil jsem to.
Všechno co mám, je slučovací teplo

Chinese: 
或者这个反应吸收或放出了
多少热量
我不知道是多少
我没有测量过
我只知道它们的生成热
那么我知道 你怎样…
我知道A的生成热
那我称这个为ΔHf(A)
记住 H不表示热量
尽管我们总是叫它生成“热”
事实上它是焓变
并且这是标准焓变
但是我们把焓变等同热量
所以它是热量
生成焓变
等于生成热是一样的
这个小圈表示
它是“标准”生成热
我们能从表中查到
假设它是某个数
然后这是B的生成热
ΔHf(B) 这是B的生成热
这是A的生成热ΔHf(A)
它是一个标准生成热
我们还能在表格中查到
C的生成热
生成C的焓变
然后这是D的生成热
这些我们都能在表格中查到 对吗？

Chinese: 
或者這個反應吸收或放出了
多少熱量
我不知道是多少
我沒有測量過
我只知道它們的生成熱
那麽我知道 你怎樣…
我知道A的生成熱
那我稱這個爲ΔHf(A)
記住 H不表示熱量
盡管我們總是叫它生成“熱”
事實上它是焓變
並且這是標準焓變
但是我們把焓變等同熱量
所以它是熱量
生成焓變
等於生成熱是一樣的
這個小圈表示
它是“標準”生成熱
我們能從表中查到
假設它是某個數
然後這是B的生成熱
ΔHf(B) 這是B的生成熱
這是A的生成熱ΔHf(A)
它是一個標準生成熱
我們還能在表格中查到
C的生成熱
生成C的焓變
然後這是D的生成熱
這些我們都能在表格中查到 對嗎？

Latvian: 
Vai būtībā, cik daudz siltuma tiek absorbēta jeb atbrīvo
šo reakciju.
Es nezinu, kas tas ir.
Man nav mērīts tā.
Un viss, kas man ir silda veidošanās.
Tātad viss, ko es zināt, ir, kā jūs iet - tāpēc es zinu, siltumu
veidošanās - tāpēc ļaujiet man zvana
ka siltuma veidošanos.
Atcerieties, ka H nav par siltumu.
Pat ja mēs tur sauc to siltuma veidošanās, tas ir
faktiski izmaiņas entalpijas.
Un tas ir standarta izmaiņas entalpiju.
Bet ar entalpijas izmaiņām, mēs zinām, kā siltumu.
Tātad, tas ir siltums, izmaiņas entalpiju veidošanu
tas pats, kas siltums veidošanās.
Šī maz nekas parakstīt stāsta mums, tas ir
Standarta siltuma veidošanos.
Mēs varam skatīties uz augšu, ka tabulā, un pieņemsim, ka
ka ir dažas numuru.
Un tad mums ir siltuma veidošanās B - delta siltums
veidošanos, ļaujiet man to sauc, B.
Tas ir siltuma veidošanās, un tas ir
Standarta siltuma veidošanos.
Un mēs varētu uzmeklēt tabulā, ka siltuma veidošanās
C, kas ir izmaiņas entalpiju.
Un tad siltumu veidošanās D.
Tātad visas šīs lietas, mēs varam meklēt tabulā, labi?

Estonian: 
Või sisuliselt, kui palju soojust
neeldus või eraldus
reaktsiooni käigus.
Ma ei tea mis see on.
Ma ei ole seda mõõtnud.
Kõik mis ma tean on nende tekkesoojused.
Kõik mis ma tean on tekkesoojus
A - las ma nimetan selle
tekkesoojuseks.
mäletate, et H ei ole soojus?
Ma nimetan seda tekkesoojuseks, 
kuid see on
tegelikult muutus entalpias.
Ja see on standardne muutus entalpias.
Aga muutus entalpias nagu me 
seda teame on soojus.
Nii et see on soojus, muutus moodustamis
entalpias oli sama,
tekkesoojus.
See väike tühine märk ütlem meile, et see
on standardne tekkesoojus.
Me võime selle leida tabelist, ja
ütleme et see
on mingi number.
Ja siis on meil meie B tekkesoojus - 
delta tekkesoojus,
las ma ütlen selle kohta B.
See on tekkesoojus A ja see on
standardne tekkesoojus.
Ja me võime tabelist järele vaadata
tekkesoojuse
C, mis on muutus entalpias.
Ja siis tekkesoojuse D.
Kõik need asjad saame me järele vaadata
tabelist.

Polish: 
Bardziej konkretnie: ile ciepła
jest pochłonięte lub wydzielone
w tej reakcji
Nie wiem!
Nie zmierzyłem tego.
Wszystko co mam, to ciepła tworzenia.
Znam więc ciepło tworzenia
związku A.
Ważne: H nie oznacza "ciepło"
Mimo, że nazywamy to "ciepłem tworzenia"
jest to tak naprawdę zmiana w entalpii.
Konkretnie: zmiana entalpii standardowej.
Zmianę w entalpii nazywamy ciepłem.
Więc jest to ciepło; zmiana 
w entalpii tworzenia
jest ciepłem tworzenia.
Ten znak przy H oznacza, że jest
to standardowe ciepło tworzenia
Możemy sprawdzić wartości
w tablicach chemicznych
powiedzmy, że to jakaś liczba.
Dalej mamy ciepło tworzenia 
związku B
(delta H b)
To jest ciepło tworzenia A, i jest
to standardowe ciepło tworzenia.
W tablicach możemy również sprawdzić
wartości
dla związku C
oraz dla D.
Wszystkie te wartości są dostępne
w tabelach chemicznych.

Thai: 
หรือที่สุดแล้ว ความร้อนถูกดูดกลืนหรือปล่อยใน
ปฏิกิริยาเท่าใด
ผมไม่รู้ว่ามันเป็นเท่าใด
ผมยังไม่ได้วัดค่ามัน
สิ่งที่ผมคือความร้อนของการเกิด
สิ่งที่ผมรู้คือว่า -- ผมรู้ความร้อนของ
การเกิด A -- ขอผมเรียก
มันว่าความร้อนของการเกิด
นึกดู H ไม่ใช่ความร้อน
ถึงแม้ว่าเราจะเรียกมันว่าความร้อนของการเกิด
จริงๆ แล้วมันคือการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
มันคือการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีมาตรฐาน
แต่การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีที่เรารู้คือความร้อน
ความร้อน การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
ของการเกิดนั้น
เท่ากับความร้อนของการเกิด
เครื่องหมายวงกลมเล็กๆ นี้บอกเราว่า
มันคือความร้อนการเกิดมาตรฐาน
เราหามันในตารางได้ สมมุติว่า
มันเป็นเลขตัวหนึ่ง
แล้วเรามีความร้อนของการเกิดของ B 
-- เดลต้าความร้อน
ของการเกิด ขอผมเรียกมันว่า B นะ
นี่คือความร้อนของการเกิด A และมันเป็น
ความร้อนของการเกิดมาตรฐาน
และเราหาค่าในตารางได้ ว่าความร้อนการเกิด
ของ C ซึ่งก็คือการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
แล้วความร้อนการเกิดของ D
ทั้งหมดนี้ เราหาได้จากตาราง จริงไหม?

English: 
Or essentially, how much heat
is absorbed or released by
this reaction.
I don't know what it is.
I haven't measured it.
And all I have are the
heats of formation.
So all I know is, how do you
go-- so I know the heat of
formation of A-- so let me call
that the heat of formation.
Remember, H isn't for heat.
Even though we kept calling
it heat of formation, it's
actually the change
in enthalpy.
And it's the standard
change in enthalpy.
But the change in enthalpy
we know as heat.
So it's heat, change in enthalpy
of formation was the
same thing as heat
of formation.
This little naught sign
tells us it's a
standard heat the formation.
We can look up that in a table,
and let's say that
that's some number.
And then we have our heat of
formation of B-- delta heat of
formation, let me
call it, of B.
This Is heat of formation
of A, and it's a
standard heat of formation.
And we could look up in a table
that heat of formation
of C, which is change
in enthalpy.
And then the heat of
formation for D.
So all of these things we can
look up in a table, right?

iw: 
כלומר, כמה חום נקלט, או נפלט,
על ידי התגובה.
איני יודע מהו.
לא מדדתי אותו.
כל מה שיש לי זה טבלת חום ההתהוות.
אני יודע שחום ההתהוות
של A, נקרא לו
חום ההתהוות.
זכרו, H אינו מסמן חום.
אמנם, נמשיך לקרוא לו חום ההתהוות,
אך הוא בעצם השינוי באנטלפיה.
השינוי הסטנדרטי באנטלפיה.
השינו באנטלפיה שאנו מכירים, הוא חום.
זה חום. השינוי באנטלפית ההתהוות, היא אותו
הדבר כמו חום ההתהוות.
ה"אפס" הקטן הזה, אומר לנו
שזה חום ההתהוות הסטנדרטי.
אנו יכולים למצוא אותו בטבלה, שנותנת
לנו מספר מסוים.
יש לנו את חום ההתהוות של B - דלתה חום
ההתהוות, נסמן את זה ב- B.
זה חום ההתהוות של A, זהו
חום התהוות סטנדרטי.
ניתן למצוא בטבלה את חום ההתהוות
של C, שהוא שינוי באנטלפיה.
ואז, את חום ההתהוות של D.
ניתן למצוא את כל הדברים האלה בטבלה.

Bulgarian: 
или всъщност колко топлина 
е погълната или отдадена при нея.
Не знам колко е.
Не съм я мерил.
Имам само топлините на образуване.
Знам само как... Знам топлината на
образуване на А, да наречем това
топлина на образуване.
Запомни: Н не идва от топлина (*Heat - от англ.)
Въпреки че я наричаме 
топлина на образуване, това
всъщност е промяната в енталпията,
стандартната промяна в енталпията.
Но промяната на енталпията 
ние познаваме като топлина,
и оттам топлина. Промяната в енталпията
при образуване
е равна на топлината на образуване.
Този малък знак тук показва, че това е
стандартната топлина на образуване.
Можем да я проверим в таблица и да кажем,
че е някакво число.
Имаме и топлината на образуване на В, 
делта топлина
на образуване да я наречем на В.
Това е топлината на образуване на А и
стандартна топлина на образуване.
И можем да проверим в таблицата 
топлината на образуване на С,
която е промяна в енталпията
и топлината на образуване на D.
Всички тези неща можем 
да проверим в таблицата, нали?

iw: 
נעשה זאת עוד מעט.
מה שחוק הס אומר הוא, שהשינוי
באנרגיה, ופה אנו עוסקים
בשינוי באנטלפיה, בלתי תלוי
במה שאנו עושים.
במקום להסתכל על התגובה הזאת,
ניתן ללכת אחורה - אכתוב זאת
בצבע אחר.
נחזור ליסודות המרכיבים,
לצורה היסודית של אלה.
אם זה היה דו תחמוצת הפחמן, היה צריך
לחזור לפחמן ולמולקולות החמצן.
חוזרים לצורה היסודית.
מהו השינוי באנטלפיה,
כשחוזרים לצורה היסודית?
חום ההתהוות הוא מה שמקבלים מהצורה
היסודית של A, ומהצורה היסודית של B.
כדי לקבל את A ו- B בחזרה לצורה היסודית, זה
מינוס הערכים האלה.
לוקחים את התגובה
בכוון ההפוך.
השינו הזה יהיה מינוס חום

Chinese: 
我们马上就能查到
现在 盖斯定律告诉我们
能量的变化
焓变就是我们目前要求的数
这个反应的焓变
与反应的途径是无关的
那么先不看这个反应 我们假设
从这个反应出发 然后回到…
我换个颜色
回到构成它们的稳定单质
也就是元素形式
那么如果这是二氧化碳(CO2)
就会回到单质碳(C)
和氧气分子(O2)
也就是回到了其元素的稳定形式
那么回到单质的能量变化
或者焓变是多少呢？
生成热是等于
由单质生成A的热量
或者是由单质生成B的
所以A和B变回单质的反应热
就等于这些的负数
你让反应逆向进行了
你让反应逆向进行了
那么这个变化就等于
等于-ΔHf(A)…

Estonian: 
Ja me teeme seda hetke pärast.
Nüüd, mida Hessi seadus meile ütleb,
on et muutus
energias, muutus - ja entalpia on
mida me siin
mõõdame - ja muutus entalpias
siin on iseseisev
sellest mida me siin teeme.
Selle asemel, et öelda seda
reaktsiooni, võime me öelda, et
alustame sellest reaktsioonist ja läheme
tagasi - las ma teen seda
teise värviga.
Läheme tagasi oma algainete juurde
ehk nende elementaarkujule.
Kui see oleks näiteks süsinik dioksiid
siis läheks
me tagasi süsiniku ja hapniku molekulidele.
Peaks minema tagasi elementaarkujule.
Ja kui palju energiat, või mis
on muutus entalpias, kui
minna tagasi elementaarkujule?
Tekkesoojus on mis saadakse 
elementaarkujult
A-ks või elementaarkujult B-ks.
Et saada A ja B tagasi elementaarkujule, 
saab see olema
nende negatiivne väärtus.
Tuleb võtta reaktsioonile
vastupidine suund.
See muutus võtab miinus delta -
soojus

Bulgarian: 
Ще го направим след малко.
Сега, Законът на Хес ни казва, че промяната в
енергията, промяната в – енталпията е това,
което измерваме тук – тази промяна
в енталпията тук не зависи
от това какво правим.
Значи, че вместо да вземем тази реакция, 
можем да кажем
"Хей, нека от тази рекция се върнем" –
нека използвам друг цвят –
"нека се върнем към изходните вещества,
един вид съставките на тези трите."
Ако това беше въглероден диоксид,
щяхме да се върнем към въглерод и кислород.
Щяхме да се върнем към елементите.
И колко енергия – каква е промяната в енталпията,
като се върнем към съставките?
Топлината на образуване е това, което 
получавмте ОТ елементите ДО А
или ОТ елементите ДО В.
Значи стигането от А и В до елементите
ще бъде минус тези.
Ще вземем реакцията в другата посока.
Тази промяна ще бъде минус делта топлината на образуване

Latvian: 
Un mēs darīsim, ka otrajā.
Tagad, kas ir Hess tiesību aktiem stāsta mums, ka izmaiņas
enerģiju, izmaiņas - un entalpijas ir tas, ko mēs esam
mērīšanas šeit - ar entalpijas izmaiņām šeit ir neatkarīgs
par to, ko mēs darām.
Tā vietā, lai sakot, šāda reakcija, mēs varam teikt, hey,
iesim no šāda reakcija, un doties atpakaļ - ļaujiet man darīt to
dažādu krāsu.
Ejam atpakaļ uz mūsu sastāvdaļu produktus, lai šāda veida
no elementa veidā no tiem.
Tātad, jūs zināt, ja tas bija, piemēram, oglekļa dioksīds, tu būsi iet
atpakaļ uz oglekļa un skābekļa molekulas.
Tātad, jūs gribētu iet atpakaļ uz elementārās formas.
Un cik daudz enerģijas, vai to, kas mainās entalpijas, kā jūs
iet atpakaļ uz elementārās formas?
Veidošanās siltums ir tas, ko Jūs saņemat no elementa
veidlapu, vai tādu elementārās formas ar B.
Tātad, lai iegūtu A un B atpakaļ uz elementārās formas būs
mīnus no tiem.
Jūs esat gatavojas veikt reakciju
citā virzienā.
Tātad, šīs izmaiņas ir gatavojas veikt mīnus delta - siltuma

Thai: 
เราจะทำเร็วๆ นี้
ทีนี้ สิ่งที่กฎของเฮสบอกเราคือว่า การเปลี่ยนแปลง
พลังงาน การเปลี่ยนแปลง -- เอนธาลปีคือสิ่งที่เรา
วัดตรงนี้ -- การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีไม่ขึ้นอยู่กับ
สิ่งที่เรากำลังทำอยู่
แทนที่จะบอกว่าเป็นปฏิกิริยานี้ เราจะบอกเว่ารา
ลองไปจากปฏิกิริยานี้ แล้วกลับไป -- ขอผมเขียน
อีกสีนะ
ลองกลับไปยังผลิตภัณฑ์ที่ได้
ดูในรูปพื้นฐานของมัน
คุณก็รู้ ถ้าตัวนี้เป็นคาร์บอนไดออกไซด์ คุณจะ
กลับไปยังคาร์บอนกับโมเลกุลออกซิเจน
คุณกลับไปยังรูปธาตุพื้นฐาน
แล้วพลังงาน การเปลี่ยนแปลง
เอนธาลปีเป็นเท่าใด เมื่อคุณ
กลับไปยังรูปธาตุพื้นฐาน?
ความร้อนการเกิดคือสิ่งที่คุณได้จากรูปธาตุ
ไปเป็น A หรือรูปฐานไปเป็น B
เวลาให้ A กับ B กลับไปเป็นรูปธาตุพื้นฐาน มัน
จะกลายเป็นลบของค่านั้น
คุณจะให้ปฏิกิริยา
กลับทิศ
การเปลี่ยนแปลงนี้ก็จะมีค่าเป็นลบเดลต้า 
-- ความร้อน

Polish: 
Sprawdzimy je za chwilę.
Prawo Hessa mówi nam, że zmiana w
energii (entaplii)
jest niezależna od tego,
jaką drogą reakcja przebiega.
Zamiast startować od tego procesu
(A + B -> C + D)
możemy,
zaczynając od
naszych substratów A + B
przejść do ich form pierwiastkowych.
Tak, jakbyśmy rozbili dwutlenek węgla
(CO2)
z powrotem na węgiel i tlen.

English: 
And we'll do that in a second.
Now, what has Hess's law tells
us is that the change in
energy, the change in-- and
enthalpy is what we're
measuring here-- the change in
enthalpy here is independent
of what we're doing.
So instead of saying this
reaction, we could say hey,
let's go from this reaction, and
go back-- let me do it in
a different color.
Let's go back to our constituent
products, so kind
of the elemental
form of these.
So you know, if this was like
carbon dioxide, you'd be going
back to the carbon and
the oxygen molecules.
So you'd go back to the
elemental form.
And how much energy, or what's
the change in enthalpy, as you
go back to the elemental form?
The heat of formation is what
you get from the element of
form to A, or the elemental
form to B.
So to get A and B back to the
elemental form is going to be
the minus of those.
You're going to take
the reaction
in the other direction.
So this change is going to take
minus delta-- the heat

Chinese: 
我們馬上就能查到
現在 蓋斯定律告訴我們
能量的變化
焓變就是我們目前要求的數
這個反應的焓變
與反應的途徑是無關的
那麽先不看這個反應 我們假設
從這個反應出發 然後回到…
我換個顏色
回到構成它們的穩定單質
也就是元素形式
那麽如果這是二氧化碳(CO2)
就會回到單質碳(C)
和氧氣分子(O2)
也就是回到了其元素的穩定形式
那麽回到單質的能量變化
或者焓變是多少呢？
生成熱是等於
由單質生成A的熱量
或者是由單質生成B的
所以A和B變回單質的反應熱
就等於這些的負數
你讓反應逆向進行了
你讓反應逆向進行了
那麽這個變化就等於
等於-ΔHf(A)…

Chinese: 
或者叫負的拆除A放出的熱量
你差不多可以這樣想
同理 負的B的生成熱
然後 這些元素的單質
現在我們能從單質反應
生成產物
因爲這兒有相同的原子
它們只是經過重排
變爲兩種不同的分子
那麽現在我們能從單質回到這兒
到上面這兒
而且這些數我們都知道
我們知道單質生成C和D
需要多少能量
就是它們的生成熱
所以蓋斯定律告訴我們 反應的ΔHr
反應的焓變
本質上就等於
讓這些家夥分解需要的能量…
就是它們的生成熱的負數
再加上重新生成這些家夥需要的能量
那麽我們這樣表示 C的生成熱ΔHf(C)

Estonian: 
A moodustamiseks, või see saaks olla
miinus soojus
A lagundamiseks, nagu seda võib
sisuliselt vaadelda.
Ja see võib ka olla miinus sama
asi B puhul.
Ja siis, see on lihtsalt
elementaarkuju.
Nüüd saame me minna elementaarkujult
tagasi saaduste juurde.
Sest meil on samad aatomid siin.
Need lihtsalt paigutavad ennast 
ümber kahte erinevasse
molekulide komplekti.
Nüüd kui me läheme elementaarkujult
tagasi ja läheme sinna üles.
Ja me teame, mis need on.
Me teame, kui palju energiat kulub
selle viimiseks elementaarkujult
olekusse C ja D.
See on nende tekkesoojus.
Hessi seadus ütleb meile, et selle
reaktsiooni delta H on
selle reaktsiooni muutus entalpias, 
sisuliselt see saab
olema summa sellest, mis kulub
nende lagundamiseks, mis
on nende nagatiivne tekkesoojus pluss
nende loomiseks vajalik.
Me võime lihtsalt kirjutada seda kui
C Loomise delta H

Latvian: 
gada, es domāju, veidošanas, vai tas varētu būt mīnus siltuma
no dekonstruējot, varat gandrīz to aplūkotu.
Un tas arī būtu mīnus pats par B.
Un tad, tas ir tikai elementa veidā.
Un tagad mēs varam aiziet no elementārā
veidlapu atpakaļ uz produktiem.
Jo mums ir pašiem atomiem šeit.
Viņi vienkārši pārkārtojot sevi divās dažādās
komplekti molekulu.
Tāpēc tagad mēs varam iet atpakaļ no elementa formā un iet uz augšu šeit.
Un mēs zinām, kas tie ir.
Mēs zinām, cik daudz enerģijas nepieciešams, lai iet no elementārā
veidlapa, C un D.
Tas ir viņu silda veidošanās.
Tātad Hess likums mums saka, ka delta H šīs reakcijas,
izmaiņas entalpiju šāda reakcija, būtībā notiek
ir summa, ko tā veic, lai sadalītos šie puiši, kas
ir mīnus siltumu veidojumi no šiem guys, plus
ko tā veic, lai reformētu šos guys šeit.
Tātad, mēs varam vienkārši rakstīt to kā veidošanās delta H C

Chinese: 
或者叫负的拆除A放出的热量
你差不多可以这样想
同理 负的B的生成热
然后 这些元素的单质
现在我们能从单质反应
生成产物
因为这儿有相同的原子
它们只是经过重排
变为两种不同的分子
那么现在我们能从单质回到这儿
到上面这儿
而且这些数我们都知道
我们知道单质生成C和D
需要多少能量
就是它们的生成热
所以盖斯定律告诉我们 反应的ΔHr
反应的焓变
本质上就等于
让这些家伙分解需要的能量…
就是它们的生成热的负数
再加上重新生成这些家伙需要的能量
那么我们这样表示 C的生成热ΔHf(C)

iw: 
ההתהוות של A, או מינוס חום
הפירוק של A.
וזה יהיה מינוס אותו הדבר של B.
זאת הצורה היסודית.
עכשיו, אפשר ללכת מהיסודות
חזרה לתוצרים.
כי יש לנו את אותם האטומים.
ישנו רק סידור מחדש בשתי מערכות
שונות של מולקולות.
ניתן ללכת חזרה, מהצורה היסודית, לכאן למעלה.
אנו יודעים מה הם אלה.
אנו יודעים כמה אנרגיה דרושה כדי ללכת
מהצורה היסודית, ל- C ול- D.
זה חום ההתהוות שלהם.
חוק הס אומר שדלתה H של התגובה הזאת,
השינוי באנטלפיה של התגובה, שווה
לסכום של מה שדרוש כדי לפרק את שני אלה,
שזה מינוס חום ההתהוות של אלה, ועוד
מה שדרוש ליצור את אלה כאן.
ניתן לכתוב את זה כדלתה H ההתהוות של C,

Bulgarian: 
на, предполагам, А или топлинната на разлагане на А,
почти можеш да го видиш.
И ще е същото за В.
И тогава това са просто елементите.
И сега можем да отидем от елементите
обратно към продуктите,
защото тук имаме същите атоми.
Просто се пренареждат в други молекули.
Можем да се върнем от елементите тук горе.
Знаем тези какви са.
Знаем колко енергия е необходима,
за да стигнем от елементите до С и D.
Това са техните топлини на образуване.
Законът на Хес ни казва, че делта H на реакцията,
делта H на реакцията,
промяната в енталпията на реакцията, всъщност ще бъде
сумата от каквото ни трябва да разложим тези,
което ще бъде минус топлината им на образуване,
плюс каквото ни трябва, за да образуваме тези тук.
Значи можем да го запишем като делта Н
на образуване на С

English: 
of, I guess, of forming A, or it
could be the minus the heat
of deconstructing A, you
can almost view it.
And it would also be minus
the same thing for B.
And then, this is just
the elemental form.
And now we can go from
the elemental
form back to the products.
Because we have the
same atoms here.
They're just rearranging
themselves into two different
sets of molecules.
So now we can go back from the
elemental form and go up here.
And we know what those are.
We know how much energy it takes
to go from the elemental
form to C and D.
That's their heats
of formation.
So Hess's Law tells us that
delta H of this reaction, the
change in enthalpy of this
reaction, is essentially going
to be the sum of what it takes
to decompose these guys, which
is the minus heat of formations
of these guys, plus
what it takes to reform
these guys over here.
So we can just write it as delta
H of formation for C

Thai: 
ของการเกิด A หรือ ลบความร้อน
ของการทำลาย A คุณมองมันอย่างนั้นก็ได้
และมันจะเป็นลบสำหรับ B เช่นกัน
แล้ว นี่คือรูปธาตุพื้นฐาน
และตอนนี้ เราไปจากรูปธาตุ
ไปยังผลิตภัณฑ์ได้
เพราะเรามีอะตอมเหมือนกันตรงนี้
มันแค่เรียงธาตุเหล่านั้นเป็นโมเลกุล
คนละชุดกัน
ตอนนี้เรากลับไปยังรูปธาตุพื้นฐาน
แล้วไปตรงนี้ได้
และเรารู้ว่าพวกมันคืออะไร
เรารู้ว่าต้องใช้พลังงานเท่าใดเวลาไปจากรูปพื้นฐาน
เป็น C กับ D
มันก็คือความร้อนการเกิด
กฎของเฮสบอกเราว่าเดลต้า H ของปฏิกิริยานี้
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีของปฏิกิริยานี้จะ
เป็นผลบวกของค่าที่ใช้แยกเจ้าพวกนี้ออก
ซึ่งก็คือค่าลบของความร้อนการเกิดของเจ้าพวกนี้
บวกค่าที่ใช้รวมกลุ่มธาตุพวกนี้ขึ้นมา
เราเขียนมันได้ว่า เลดต้า H ของการเกิด C

Chinese: 
加上D的生成热ΔHf(D)
所以就是这些的生成热
减去这些的
减去变成元素单质需要的能量
所以减去A的生成热ΔHf(A)
再减去B的生成热ΔHf(B)
那么就得到了反应热
如果它是负的 反应就释放了能量
而如果这个数是正的 那意味着
这边的能量比这边的能量多
所以反应发生需要吸收能量
反应是吸热的
这些都很抽象
还有 我已经阐述了盖斯定律
我们来解决一些实际问题吧
那么假设有这个反应
以氨(NH3)为原料
这是氨气
我们让它和氧气分子(O2)反应
生成一些一氧化氮(NO) 4mol的NO
还有一些水(H2O)
那么这个反应的反应热是多少呢？
我们的做法就是 先查一下

iw: 
ועוד דלתה H ההתהוות של D.
חום ההתהוות של אלה, פחות חום ההתהוות
של אלה.
זה מה שהיה דרוש כדי לקבל את הצורה היסודית.
פחות דלתה חום ההתהוות של A, פחות דלתה
חום ההתהוות של B.
ככה נקבל את החום של התגובה.
אם הוא שלילי, אנרגיה השתחררה.
אם המספר הזה חיובי, פירוש הדבר
שיש כאן יותר אנרגיה מאשר בצד הזה, כלומר
נקלטת אנרגיה כדי שהתגובה הזאת תתרחש,
וזה אנדוטרמי.
כל זה נשמע די מופשט, אך זהו
חוק הס.
ניישם את החוק למספר תגובות כימיות.
יש לנו את התגובה הזאת, כאן,
בה אנו מתחילים עם אמוניה.
אמוניה במצב של גז.
זה מגיב עם חמצן מולקולרי, כדי ליצור
4 מולים של חנקן חמצני, וקצת מים.
מהו החום של התגובה הזאת?
עלינו להסתכל על חום ההתהוות
של כל אחד מהם.

Estonian: 
pluss D loomise delta H.
Nende tekkesoojus on nende
negatiivne väärtus.
See oli see, mis oli vajalik
elementaarkujule jõudmiseks.
Ehk miinus delta A tekkesoojus, 
miinus delta
B tekkesoojus.
Ja siis saab olema reaktsiooni tekkesoojus.
Ja kui see on negatiivne, siis
energiat vabaneb.
Ja kui see number on positiivne, siis
see tähendab, et
sellel poolel on rohkem energiat, 
ehk me peaks
neelama energiat, et see reaktsioon saaks
toimuda, ja see
oleks endotermiline.
See on kõik abstraktne, ja ma olen
sulle rääkinud
Hessi seadusest.
Kasutame seda nüüd ülesande lahendamisel.
Ütleme, et mul on see reaktsioon siin, 
kui ma
alustan ammoniaagiga.
See on ammoniaagi gaas.
Ja ma reageerin seda molekulaarse
hapnikuga, et tekiks
lämmastik monooksiid, 4 mooli seda,
ja vesi.
Mis on selle reaktsiooni
tekkesoojus?
See on mis me teeme - me lihtsalt
leiame tekkesoojused
kõigi nende jaoks.

Thai: 
บวกเดลต้า H ของการเกิดของ D
ความร้อนของการเกิดสำหรับเจ้าพวกนี้
ลบเจ้าพวกนี้
นี่คือสิ่งที่คุณใช้เพื่อให้มาอยู่ในรูปธาตุพื้นฐาน
ลบผลต่างความร้อนการเกิดของ A ลบเดลต้า
ความร้อนการเกิดของ B
แล้วคุณจะได้ความร้อนของปฏิกิริยา
และถ้ามันเป็นลบ เราจะปล่อยพลังงานออกมา
ถ้าเลขนี้เป็นบวก นั่นหมายความว่า
มันมีพลังงานตรงนี้มากกว่าด้านนี้ เราจะ
ดูดกลืนพลังงานเพื่อให้ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น และมัน
จะดูดความร้อน
เรื่องพวกนี้ดูเป็นนามธรรม และผมบอกคุณ
เรื่องกฎของเฮสไป
ลองนำมาใช้กับโจทย์จริงๆ กัน
สมมุติว่าผมมีปฏิกิริยานี่ตรงนี้ โดยผม
เริ่มต้นด้วยแอมโมเนีย
มันเป็นแก๊สแอมโมเนีย
และผมจะทำปฏิกิริยากับโมเลกุลออกซิเจนได้
ไนโตรเจนมอนอกไซด์ 4 โมล แล้วก็น้ำ
ความร้อนของปฎิกิริยานี่ตรงนี้เป็นเท่าใด?
สิ่งที่เราทำ เราแค่ดูความร้อนการเกิดของ
แต่ละตัวนี้

Latvian: 
plus delta H veidošanās D.
Tātad siltumu veidojumi šo mīnus šiem guys guys.
Tas ir tas bija jums, lai saņemtu tādu elementārās formas.
Tātad, mīnus delta siltuma veidošanās, mīnus delta
siltuma veidošanās B.
Un tad jums ir siltumu reakciju.
Un, ja tas ir negatīvs, mēs būtu atbrīvota enerģija.
Un, ja šis skaitlis ir pozitīvs, tad tas nozīmē, ka
tur ir vairāk enerģijas, šeit nekā šajā pusē, tāpēc mēs būtu
lai tie absorbētu enerģiju šī reakcija notiktu, un tas
būtu endotermisks.
Tātad tas ir viss, abstrakti un viss, un es esmu teicis jums
par Hess likums.
Let 's tiešām piemēro to dažas problēmas.
Tātad, pieņemsim, ka man ir šāda reakcija tieši šeit, kur es
sākas ar amonjaku.
Un tas ir amonjaka gāzi.
Un es esmu gatavojas reaģēt, ka ar molekulāro skābekli, lai gūtu
Daži slāpekļa monoksīds, 4 molu, un nedaudz ūdens.
Tātad, kādi ir šīs reakcijas siltumu tieši šeit?
Tātad, ko mēs darām, ir, mēs vienkārši uzmeklēt sasilst veidošanās
katru no tiem.

Chinese: 
加上D的生成熱ΔHf(D)
所以就是這些的生成熱
減去這些的
減去變成元素單質需要的能量
所以減去A的生成熱ΔHf(A)
再減去B的生成熱ΔHf(B)
那麽就得到了反應熱
如果它是負的 反應就釋放了能量
而如果這個數是正的 那意味著
這邊的能量比這邊的能量多
所以反應發生需要吸收能量
反應是吸熱的
這些都很抽象
還有 我已經闡述了蓋斯定律
我們來解決一些實際問題吧
那麽假設有這個反應
以氨(NH3)爲原料
這是氨氣
我們讓它和氧氣分子(O2)反應
生成一些一氧化氮(NO) 4mol的NO
還有一些水(H2O)
那麽這個反應的反應熱是多少呢？
我們的做法就是 先查一下

English: 
plus delta H of formation
for D.
So the heat of formations for
these guys minus these guys.
This is what it took you to
get to the elemental form.
So minus delta heat of formation
of A, minus delta
heat of formation of B.
And then you'll have the
heat of the reaction.
And if it's negative, we would
have released energy.
And if this number is positive,
then that means that
there's more energy here than on
this side, so we would have
to absorb energy for this
reaction to happen, and it
would be endothermic.
So this is all abstract and
everything, and I've told you
about Hess's Law.
Let's actually apply it
to some problems.
So let's say I have this
reaction right here, where I
start with ammonia.
And it's ammonia gas.
And I'm going to react that with
molecular oxygen to yield
some nitrogen monoxide, 4 moles
of it, and some water.
So what's the heat of this
reaction right here?
So what we do, is we just look
up the heats of formation of
each of these.

Bulgarian: 
плюс делта Н на образуване на D.
Значи Н на образуване на тези
минус Н на образуване на тези.
Това ни трябва, за да стигнем до елементите.
Значи минус делта Н на образуване на А, минус
делта Н на образуване на В.
И получаваме топлината на реакцията.
Ако е отрицателна, ще се е отделила енергия.
Ако е числото е положително, тогава значи
имаме повече енергия тук, отколкото на тази страна,
значи на реакцията ѝ трябва топлина, за да протече,
значи е ендотермична.
Всичко това е доста абстрактно, както и всичко,
което съм казвал за закона на Хес.
Нека го приложим в задачи.
Да кажем, че имам тази реакция,
където започвам с амоняк.
Това е амоняк газ.
И ще реагира с молекулен кислород,
за да получим азотен диоксид – 4 мола – и вода.
Та каква е топлината на тази реакция?
Това, което правим, е да намерим

iw: 
בואו נסתכל עליהם.
נתחיל עם האמוניה.
מהו חום ההתהוות של האמוניה?
זה תמיד נתון בקילוג'אול פר מול,
כלומר, כדי ליצור מול אחד של אמוניה.
כדי ליצור מול 1 של אמוניה - בואו נסתכל
בטבלה שהעתקתי מהוויקיפדיה.
מאיזה מצב אני מתחיל, מנוזל או מגז?
אני חושב שהתחלנו
מאמוניה במצב של גז.
הוספתי את ה- g שם.
חום ההתהוות של אמוניה במצב של גז,
מינוס 45.9 פר מול.
זה מינוס 45.9
קילוג'אול פר מול.
חום ההתהוות עבור מול
אחד של אמוניה.
נסתכל עכשיו על כולם.
מהו חום ההתהוות של החמצן?
אין צורך להסתכל בטבלה, כי החמצן
הוא בצורתו הטבעית.
אם יש לנו משהו בצורתו הטבעית,

Thai: 
ลองหาค่าพวกมันดู
ลองเริ่มด้วยแอมโมเนีย
ความร้อนการเกิดของแอมโมเนียเป็นเท่าใด?
มันให้มาเป็นกิโลจูลต่อโมลเสมอ
เขาจะบอกในรูปแอมโมเนีย 1 โมล
เวลาสร้างแอมโมเนีย 1 โมล -- ลองดูบนนี้
อันนี้ผมตัดวางมาจากวิกิพีเดียทั้งหมด
และผมเริ่มด้วยสถานะแก๊สหรือสถานะของเหลว?
ผมคิดว่าผม -- เห็นไหม
ผมเริ่มด้วยสถานะแก๊ส
ผมได้ g ไว้ตรงนั้น
แอมโนียมในสถานะแก๊สมีความร้อนการเกิด
เป็นลบ 45.9 ต่อจูล
มันจะเป็นเท่าใด -- ลบ 45.9
กิโลจูลต่อโมล
 
มันคือแค่ 1 โมล
ความร้อนการเกิด
มันมีหน่วยเป็นกิโลจูล
ผมจะหาค่าทั้งหมดก่อนนะ
ทีนี้ ความร้อนการเกิดของออกซิเจนเป็นเท่าใด?
ผมจะไม่หาค่านี้ เพราะออกซิเจน
อยู่ในรูปธาตุพื้นฐานแล้ว
ถ้าคุณเห็นสิ่งที่อยู่รูปที่มัน

Bulgarian: 
топлините на образуване на всяко от тези.
Нека просто ги проверим.
Да започнем с амоняка.
Каква е топлината на образуване на амоняка?
Винаги я дават е килоджаулове на мол,
Така че се дава за един мол амоняк.
За да се образува един мол амоняк...
Да погледнем тук.
Всичко това е от Уикипедия.
И започваме от течно или газообразно състояние?
Ами, мисля, че просто – виждаш,
започвам от газообразно състояние.
Написал съм това Г там.
Амонякът в газообразно състояние има
топлина на образуване минус 45,9 на джаул.
Та какво става – минус 45,9 килоджаула на мол
Минус 45,9 килоджаула на мол.
Това е само за един мол амоняк,
топлината на образуване.
В килоджаули е.
Сега просто ще проверя всичките.
Каква е топлината на образуване на кислорода?
Дори няма да проверявам това, защото кислородът
тук участва като елемент.
Ако някога видиш нещо във вида,

Latvian: 
Tātad, pieņemsim tikai tos uzmeklēt.
Sāksim ar amonjaku.
Kas veidošanās amonjaka siltumu?
Un tas vienmēr ir dots kilodžoulos uz molu, tā
viņi saka, lai veidotu vienu molu amonjaka.
Tātad, lai veidlapa 1 molu amonjaka - pieņemsim apskatīt šeit.
Tas viss ir izgriezt un ielīmēt no Wikipedia.
Un es esmu sākot ar gāzveida vai ūdens valsts?
Nu, es domāju, ka es tikai - skat, es esmu
sākot gāzveida stāvoklī.
Esmu piebilda, ka G tur.
Tātad amonjaku gāzveida stāvoklī, ir siltuma veidošanās
no 45,9 mīnus vienu džoulu.
Tātad, kas ir tas, ka notiek - tā mīnus 45,9
kilodžouli uz molu.
Tas ir tikai par vienu moli
amonjaks, siltuma veidošanās.
Tas ir kilodžoulos.
Es ņemšu tikai apskatīt tos visus uz augšu tiesības tagad.
Tagad to, kas ir veidošanās skābekļa siltumu?
Un es neesmu gatavojas skatīties to uz augšu tieši tagad, jo skābekļa
ir tās elementa formā.
Tātad, ja jūs redzat kaut ko, tādā formā, ka tā vienkārši vienmēr

Chinese: 
這些物質的生成熱
那我們來查一下它們吧
我們從氨開始
氨的生成熱是多少？
這些數的單位都是kJ/mol
也就是對應著生成1mol氨的反應
那麽生成1mol氨… 我們查一下
這都是從維基百科中複製來的
初始狀態時氣態還是溶液？
我記得我… 看
開始時是氣態
我在那兒標了狀態g
那氨氣的生成熱是
是-45.9
那這就是…
就是-45.9kJ/mol
這個生成熱是生成1mol氨氣的
熱量
單位是千焦…
我馬上查一下其它的
那氧氣的生成熱是多少？
我現在不用查了
因爲氧氣就是氧元素的單質
如果某些物質以常見的形式

Chinese: 
这些物质的生成热
那我们来查一下它们吧
我们从氨开始
氨的生成热是多少？
这些数的单位都是kJ/mol
也就是对应着生成1mol氨的反应
那么生成1mol氨… 我们查一下
这都是从维基百科中复制来的
初始状态时气态还是溶液？
我记得我… 看
开始时是气态
我在那儿标了状态g
那氨气的生成热是
是-45.9
那这就是…
就是-45.9kJ/mol
这个生成热是生成1mol氨气的
热量
单位是千焦…
我马上查一下其它的
那氧气的生成热是多少？
我现在不用查了
因为氧气就是氧元素的单质
如果某些物质以常见的形式

English: 
So let's just look them up.
Let's start with the ammonia.
What's the heat of formation
of ammonia?
And it's always given in
kilojoules per mole, so
they'll say to form one
mole of ammonia.
So to form 1 mole of ammonia--
let's look up here.
This is all cut and paste
from Wikipedia.
And am I starting in the gaseous
or the aqueous state?
Well, I think I just-- see, I'm
starting the gaseous state.
I've added that G there.
So ammonia in the gaseous state
has a heat of formation
of minus 45.9 per joule.
So what is that going--
so minus 45.9
kilojoules per mole.
That's just for one mole of
ammonia, the heat of formation.
It's in kilojoules.
I'll just look them
all up right now.
Now what's the heat of
formation of oxygen?
And I'm not going to look it up
right now, because oxygen
is in its elemental form.
So if you see something in the
form that it just always

Estonian: 
Lihtsalt leiame need tabelist.
Alustame ammoniaagiga.
Mis on ammoniaagi tekkesoojus?
See on alati antud kilodžaulidena
mooli kohta, ehk
nad ütlevad et ühe mooli
ammoniaagi mooustamiseks.
Ühe mooli ammoniaagi moodustamiseks - 
leiame selle siit.
See on kõik lõigatud otse
wikipediast.
Kas ma alustan selle gaasilises
või vedelas olekus?
Las ma mõtlen - näed, ma
alustan gaasilised olekus.
Ma lisasin selle G seal.
Ammoniaak gaasilises olekus on
tekkesoojusega
miinus 45,9 džauli kohta.
Mis see hakkab - ehk miinus 45.9
Kilodžauli mooli kohta.
See on lihtsalt ühe mooli
ammoniaagi kohta, tekkesoojus.
See on kilodžaulides.
Ma lihtsalt leian need kõik
nüüd kohe.
Nüüd, mis ole hapniku tekkesoojus?
Ma ei hakka seda otsima, sest
hapnik on
elementaarkujul.
Kui sa näed midagi mis on elementaarkujul,
siis on see

Thai: 
เป็นอยู่ตลอด ก่อนที่จะทำอะไรเพิ่ม ความร้อน
การเกิดจะเป็น 0
ถ้าคุณเห็น O2 ความร้อนการเกิดจะเป็น 0
ถ้าคุณเห็นไฮโดรเจน ถ้าคุณเห็น H2 ความร้อน
การเกิดจะเป็น 0
ถ้าคุณเห็นมีแต่คาร์บอน
ความร้อนการเกิดจะเป็น 0
คาร์บอนในสถานะของแข็ง ความร้อนการเกิดเป็น 0
ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน
ทีนี้ ไนโตรเจนมอนอกไซด์ล่ะ?
ลองหาค่ากัน
 
ผมเจอมันตรงนี้
ไนโตรเจนมอนอกไซด์
ความร้อนการเกิด
มันเป็นบวก 90.29
สุดท้าย ความร้อนการเกิดของน้ำเป็นเท่าใด?
ขอผมดูหน่อย
 
น้ำของเหลว

English: 
takes, before you do anything
to it, its heat of
formation is 0.
So if you see O2, its heat
of formation is 0.
If you see hydrogen, if you
see H2, its heat of
formation is 0.
If you see carbon by itself,
heat of formation is 0.
Carbon in the solid state, heat
of formation is 0, at
standard temperature
and pressure.
Now what about nitrogen
monoxide?
Let's look that up.
I have it right here.
Nitrogen monoxide.
Heat of formation.
It's positive, 90.29.
And finally, what's the heat
of formation of water?
Well, let me see.
Liquid water.

Chinese: 
存在
而且沒有被動過手腳
那它的生成熱是0
比方說O2 它的生成熱是0
假如是氫氣 假如是H2
它的生成熱是0
假如是純碳 它的生成熱是0
在標準溫度和標準壓力下
固態碳的生成熱是0
那一氧化氮的呢？
我們查一下
在這兒
一氧化氮
一氧化氮的生成熱
是正的90.29
最後 水的生成熱是多少？
那麽我來看一下
液態水
是-285.83

Bulgarian: 
който винаги приема, преди да му направиш нещо,
топлината му на образуване е 0.
Ако видиш О2, топлината му на образуване е 0.
Ако видиш водород, ако видиш Н2,
топлината му на образуване е 0.
Ако видиш само въглерод, топлината на образуване е 0.
Въглерод в твърдо състояние – топлина на образуване 0,
при стандартна температура и налягане.
Ами на азотния моноксид?
Нека проверим това.
Ето го тук.
Азотен моноксид.
Топлина на образуване.
Положителна е, 90,29.
И накрая каква е топлината на образуване на водата?
Ами нека погледнем.
Течна вода.

Chinese: 
存在
而且没有被动过手脚
那它的生成热是0
比方说O2 它的生成热是0
假如是氢气 假如是H2
它的生成热是0
假如是纯碳 它的生成热是0
在标准温度和标准压力下
固态碳的生成热是0
那一氧化氮的呢？
我们查一下
在这儿
一氧化氮
一氧化氮的生成热
是正的90.29
最后 水的生成热是多少？
那么我来看一下
液态水
是-285.83

iw: 
לפני שעושים כל דבר, חום
ההתהוות שלו הוא 0.
אם ראוים O2, חום ההתהוות שלו הוא 0.
אם רואים מימן, H2, חום
ההתהוות שלו הוא 0.
אם ראוים פחמן, C, חום ההתהוות שלו הוא 0.
פחמן במצב מוצק, חום ההתהוות שלו 0,
בטמפרטורה ובלחץ סטנדרטיים.
מה בקשר לחנקן חמצני?
נחפש את זה.
יש לי את זה כאן.
חנקן חמצני.
חום ההתהוות.
הוא חיובי, 90.29.
לבסוף, מהו חום ההתהוות של מים?
בואו נראה.
מים נוזלים.

Latvian: 
notiek, pirms jūs kaut ko darīt ar to, tā siltums,
veidošanās ir 0.
Tātad, ja jūs redzat O2, tā siltuma veidošanās ir 0.
Ja redzat ūdeņradis, ja redzat, H2, tā siltums,
veidošanās ir 0.
Ja redzat oglekļa pats, siltuma veidošanās ir 0.
Oglekļa cietā stāvoklī, siltuma veidošanās ir 0, pie
standarta temperatūrā un spiedienā.
Tagad to, ko par slāpekļa oksīda?
Apskatīsim, ka līdz.
Man ir taisnība šeit.
Slāpekļa oksīds.
Siltuma veidošanās.
Tas ir pozitīvi, 90,29.
Un visbeidzot, kāda ir, veidojoties ūdens siltuma?
Nu, ļaujiet man redzēt.
Šķidrs ūdens.

Estonian: 
alati tekkesoojusega
0.
Kui on O2, siis selle tekkesoojus on 0.
Kui näed vesinikku H2, siis
selle tekkesoojus
on 0.
Kui näed üksikut süsinikku, siis selle
tekkesoojus on 0.
Süsinik on tahkes olekus, selle 
tekkesoojus on 0
standardtemperatturil ja -rõhul.
Aga lämmastik monooksiid?
Leiame selle tabelist.
Mul on see siin.
Lämmastik monooksiid.
Tekkesoojus.
See on positiivne, 90.29.
Ja lõpuks, mis on vee tekkesoojus?
Las ma vaatan.
Vedel vesi.

Thai: 
ลบ 285.83
คุณอาจจะอยากบอกว่า โอเค
กฎของเฮสบอกว่า ถ้าเราอยากได้เดลต้า H ของ
ปฏิกิริยานี้ เราก็แค่หาค่านี้บวกค่านี้ แล้วลบค่านั้น
คุณเกือบถูกแล้ว แต่คุณจะตอบผิด
เพราะพวกนี้คือความร้อนการเกิดต่อโมล
แต่เราสังเกตในปฏิกิริยานี้ว่า เรามีตัวนี้ 4 โมล
บวกตัวนี้ 5 โมล ได้ตัวนี้ 4 โมลบวก
ตัวนั้น 6 โมล
เราต้องคูณค่านี้กับจำนวนโมล
ตรงนี้ ผมต้องคูณค่านี้ด้วย 4, 4 ตรงนี้ แล้วผม
ต้องคูณมันด้วย 4 ตรงนี้ และผมต้องคูณ
มันด้วย 6 ตรงนี้
ผมไม่ต้องคิดเรื่องการคูณ 0 กับ 5 เพราะ
มันจะเท่ากับ 0
ตอนนี้เราใช้กฎของเฮสเพื่อหาเดลต้า H ของ
ปฏิกิริยานี้ได้
เดลต้า H ของปฏิกิริยานี้จะเท่ากับ
4 คูณความร้อนการเกิดของไนโตรเจน
มอนอกไซด์ -- ได้ 4 คูณ 90.29
บวก 6 คูณความร้อน
การเกิดของน้ำ

Estonian: 
Miinus 285.83.
Võib tekkida kiusatus öelda, et
Hessi seaduse kohaselt kui me tahame
leida delta H
selle reaktsiooni jaoks, siis lihtsalt võtame
pluss selle ja lahutame selle.
Ja sa oleks peaaegu õige, aga
vastus tuleks vale.
Sest need on tekkesoojused mooli kohta.
Me näeme, et selles reaktsioonis
on meil 4 mooli
seda, pluss 5 mooli seda, tekib
4 mooli seda pluss 6
mooli seda.
Me peame selle korrutama
moolide arvuga.
Siin pean ma korrutama selle
neljaga, ja ma
pean korrutama neljaga siin, 
ja ma pean korrutama
kuuega siin.
Ma isegi ei muretse 0 korrutamisega 5, sest
see saab olema 0.
Siin saama me rakendada Hessi seadust
et leida selle reaktsiooni
delta H.
Selle reaktsiooni delta H saab olema võrdne
4 korda lämmastik monooksiidi tekkesoojus.
Ehk 4 korda 90.29, pluss 6 korda
vee tekkesoojus.

iw: 
מינוס 285.83.
אולי תתפתו להפעיל את חוק הס,
ולהגיד שאם אנו רוצים לחשב את דלתה H עבור
התגובה, עלינו לקחת את זה ועוד זה, ולהחסיר
את זה.
זה יהיה כמעט נכון, אבל החישוב לא יהיה נכון.
כי זה חום ההתההות פר מול.
בתגובה הזאת יש לנו 4 מולים מזה,
ועוד 5 מולים מזה, היוצרים 4 מולים מזה, ועוד
6 מולים מזה.
עלינו להכפיל את אלה במספר המולים.
עלי להכפיל את זה ב- 4. 4 כאן, ועלי
להכפיל את זה ב- 4 כאן, ואת זה
ב- 6 כאן.
אין מה להתעסק בלהכפיל 5 ב- 0,
כי זה תמיד יהיה 0.
עכשיו, אנו יכולים להפעיל את חוק הס, כדי
לחשב את דלתה H
של התגובה.
דלתה H של התגובה הזאת שווה
ל- 4 פעמים חום ההתהוות של חנקן חמצני -
4 כפול 90.29, ועוד 6 כפול חום
ההתהוות של המים.

Latvian: 
Mīnus 285,83.
Tagad jūs varētu kārdinājums teikt, OK.
Hess likums saka, ka tad, ja, ja mēs vēlamies delta H šīs
reakcija, mēs vienkārši šo plus to, un atņemt to.
Un jūs vēlaties būt gandrīz taisnība, bet jūs vēlaties saņemt problēmu nepareizi.
Tā kā šie ir siltuma veidošanās uz molu.
Bet mēs paziņojums šāda reakcija, mums ir 4 molu
Šajā, plus 5 molu šo, ražas 4 molu šī 6 plus
molu, ka.
Tātad mums ir reizināt šo reižu skaitu molu.
Tātad, šeit man reizināt šo reizes 4, 4 šeit, un es
ir reizināt to reizes 4 šeit, un man ir reizināt
tas reizes 6 šeit.
Man nav pat jāuztraucas par reizinot 0 reizes 5, jo
tas tikai būs 0.
Tāpēc tagad mēs varam piemērot Hess likums izdomāt delta H
šo reakciju.
Tātad delta H šīs reakcijas būs vienādas
līdz 4 reizes siltuma veidošanās slāpekļa
monoksīds - tā 4 reizes 90,29, plus 6 reizes siltumu
veidošanos ūdenī.

Chinese: 
現在你可能想說 好啦
蓋斯定律講到
如果我們想得到反應的ΔHr
我們用這個加這個 再減去這個就好了
差一點就對了
可惜結果還是錯的
因爲這些都是每莫耳的生成熱
但是我們注意到在這個反應中
有4mol這個 加上5mol這個
生成4mol這個和6mol這個
所以我們要把這些乘上莫耳數
那麽我要把這個乘以4
把這個乘以4
然後把這個乘以6
我不會關心0乘以5
0始終是0
那麽現在我們能用蓋斯定律算出
反應的ΔHr了
那麽ΔHr等於
4乘以一氧化氮的生成熱
是4×90.29
加上6乘以水的生成熱

Chinese: 
现在你可能想说 好啦
盖斯定律讲到
如果我们想得到反应的ΔHr
我们用这个加这个 再减去这个就好了
差一点就对了
可惜结果还是错的
因为这些都是每摩尔的生成热
但是我们注意到在这个反应中
有4mol这个 加上5mol这个
生成4mol这个和6mol这个
所以我们要把这些乘上摩尔数
那么我要把这个乘以4
把这个乘以4
然后把这个乘以6
我不会关心0乘以5
0始终是0
那么现在我们能用盖斯定律算出
反应的ΔHr了
那么ΔHr等于
4乘以一氧化氮的生成热
是4×90.29
加上6乘以水的生成热

Bulgarian: 
Минус 285,83.
Сега, може да се изкушиш да кажеш:
„Добре, законът на Хес гласи, че ако търсим
делта Н на тази реакцията, 
просто взимаме това плюс това
и изваждаме това.“
И почти е така,
но ще получиш грешен отговор,
защото това са топлините на образуване за мол.
Но забелязваме, че в тази реакция 
имаме 4 мола от това
плюс 5 мола от това
и получаваме 4 мола от това
плюс 6 мола от това.
Значи трябва да умножим 
тези по броя на моловете.
Значи тук трябва да умножа това по 4, 4 тук
и трябва да го умножа по 4 тук и трябва да умножа
по 6 тук.
Не се притеснявай за 0 пъти по 5,
защото ще е просто 0.
Нека приложим закона на Хес, за да намерим
делта Н на реакцията.
Делта Н на реакцията ще е равно на
4 пъти топлината на образуване на 
азотния моноксид – 4 по 90,29 –

English: 
Minus 285.83.
Now you might tempted
to say, OK.
Hess's Law says that if if we
want the delta H for this
reaction, we just take this plus
this, and subtract that.
And you'd be almost right, but
you'd get the problem wrong.
Because these are the heat
of formation per mole.
But we notice in this reaction,
we have 4 moles of
this, plus 5 moles of this,
yields 4 moles of this plus 6
moles of that.
So we have to multiply this
times the number of moles.
So here I have to multiply this
times 4, 4 here, and I
have to multiply it times 4
here, and I have to multiply
it times 6 here.
I don't even worry about
multiplying 0 times 5, because
it's just going to be 0.
So now we can apply Hess's Law
to figure out the delta H of
this reaction.
So the delta H of this reaction
is going to be equal
to, 4 times the heat of
formation of nitrogen
monoxide-- so 4 times 90.29,
plus 6 times the heat of
formation of water.

Thai: 
บวก ผมจะเปลี่ยนสีนะ 6 คูณลบ 285.83
หมายเหตุไว้ข้างๆ เนื่องจากความร้อนการเกิดของ
ไนโตรเจนมอนอกไซด์เป็นบวก 
มันหมายความว่าคุณต้อง
เพิ่มความร้อนให้ระบบเพื่อให้สารนี้
ไปอยู่ในรูปธาตุพื้นฐาน
มันจึงมีพลังงานมากกว่ารูปธาตุพื้นฐาน
มันจึงไม่เกิดขึ้นด้วยตัวเอง
แต่น้ำ มันปล่อยพลังงานเมื่อคุณ
สร้างมันขึ้นจากรูปธาตุพื้นฐาน
นั่นคือ มันเสถียรกว่า
เอาล่ะ ขอผม --
พวกนี้คือความร้อนการเกิดของผลิตภัณฑ์
แล้วเราอยากลบความร้อนการเกิดของ
สารตั้งต้นในปฏิกิริยาของเรา
ตรงนี้ มันคือ 4 คูณ 45.9 -- ขอผมดูให้แน่ใจนะ
มันคือลบ 45.9
จริงไหม?
แอมโมเนียนั้นมีความร้อนการเกิดเป็นลบ 45.9
แล้วเราจะได้อะไร?
ขอผมเอาเครื่องคิดเลขออกมานะ

Chinese: 
那么加上… 我换个颜色
加上6×-285.83
我多讲两句 考虑到
已知一氧化氮的生成热是
正的
就意味着系统要吸收热量
才能从单质生成这个
所以它比元素单质有更多的能量
所以反应不会自发进行
另一方面 对于水来说
元素单质生成它时 释放了能量
那么在某种意义上说 它更稳定
好啦
所以这些是产物的生成热
然后我们要减去
反应物的生成热
所以这里是4×45.9 我检查一下
它是-45.9
对吗？
氨气的生成热是-45.9
那结果是多少？
我把计算器掏出来

English: 
So plus, I'll switch colors,
6 times minus 285.83.
And just as a side note, given
that the heat of formation of
nitrogen monoxide is positive,
that means that you have to
add heat to a system to get this
to its elemental form.
So it has more energy than
its elemental form.
So it won't just happen
by itself.
And water, on the other hand,
it releases energy when you
form it from its
elemental form.
So in some ways, it's
more stable.
But anyway let me--
So these are the heats of
formations of the products.
And then we want to subtract out
the heats of formation of
the reactants in our reaction.
So here it's 4 times 45.9--
Let me make sure.
It's a minus 45.9.
Right?
That ammonia had a minus
45.9 heat of formation.
So what did we end up with?
Let me get the calculator out.

Chinese: 
那麽加上… 我換個顏色
加上6×-285.83
我多講兩句 考慮到
已知一氧化氮的生成熱是
正的
就意味著係統要吸收熱量
才能從單質生成這個
所以它比元素單質有更多的能量
所以反應不會自發進行
另一方面 對於水來說
元素單質生成它時 釋放了能量
那麽在某種意義上說 它更穩定
好啦
所以這些是產物的生成熱
然後我們要減去
反應物的生成熱
所以這裡是4×45.9 我檢查一下
它是-45.9
對嗎？
氨氣的生成熱是-45.9
那結果是多少？
我把計算器掏出來

Estonian: 
Ehk plus, ma vahetan värvi, 6 korda
miinus 285.83.
Ja kõrvalmärkusena, eeldusel, et 
lämmastik monooksiidi
tekkesoojus on positiivne, mis tähendab et
on vaja
lisada süsteemile soojust, et saada see
selle elementaarkujul.
Sellel on rohkem energiat, kui 
selle elementaarkujul.
See ei juhtu iseenesest.
Aga vesi seevastu vabastab
energiat, kui see
tekib selle elementaarkujust.
Mõnel viisil on see stabiilsem.
Igatahes, las ma -
Need on saaduste tekkesoojused.
Ja siis me tahame lahutada
algainete
tekkesoojuse.
Siin on see 4 korda 45.9 -
las ma kontrollin.
See on miinus 45.9.
Jah?
Selle ammoniaagi tekkesoojus
oli miinus 45.9.
Mis siis lõpuks tekib?
Las ma võtan kalkulaatori välja.

iw: 
ועוד - אני אחליף צבעים - 6 כפול מינוס 285.83.
דרך אגב, כשנתון שחום ההתהוות של
חנקן חמצני הוא חיובי, פירוש הדבר שיש
להוסיף חום, כיד להביא את זה לצורתו היסודית.
הוא בעל אנרגיה גדולה יותר, מצורתו היסודית.
זה לא יקרה מעצמו.
מצד שני, מים משחררים אנרגיה
כשיוצרים אותם ממרכיביו היסודיים.
במובן מסוים, המים יותר יציבים.
בכל מקרה, נמשיך.
אלה ערכי חום ההתהוות של התוצרים.
עלינו להחסיר מהם את חום ההתהוות
של המגיבים בתגובה שלנו.
כאן, זה 4 כפול 45.9. בואו נוודא,
זה מינוס 45.9.
נכון?
חום ההתהוות של אמוניה הוא מינוס 45.9.
מה התוצאה?
ניקח את המחשבון.

Latvian: 
Tātad plus, es jums pārslēgties krāsas, 6 reizes mīnus 285,83.
Un tāpat kā sānu piezīmi, ņemot vērā, ka siltuma veidošanās
Slāpekļa monoksīds ir pozitīvs, tas nozīmē, ka jums ir
pievienot siltuma sistēmu, lai iegūtu šo uz tās elementārās formas.
Tātad tas ir vairāk enerģijas, nekā tās elementa formā.
Tātad tas būs ne tikai notikt ar sevi.
Un ūdens, no otras puses, tas izdala enerģiju, kad jūs
veidā to no elementārā formā.
Tātad, savā ziņā, tas ir vairāk stabila.
Bet anyway man -
Tātad šie ir sasilst no veidojumi produktu.
Un tad mēs gribam, lai atņemtu no sasilst veidošanās
reaģentiem mūsu reakciju.
Tātad šeit tas ir 4 reizes 45,9 - Ļaujiet man pārliecināties.
Tā ir mīnus 45,9.
Tiesības?
Ka amonjaka bija mīnus 45,9 karstuma veidošanos.
Tātad, ko gan mēs galu galā ar?
Ļaujiet man iegūt kalkulators out.

Bulgarian: 
плюс 6 пъти топлината на образуване на водата.
Значи плюс – ще сменя цвета – 6 по минус 285,83.
И между другото това, че 
топлината на образуване на
азотния моноксид е положителна, 
значи, че трябва да добавиш
топлина към системата, 
за да получиш това от елементите,
така че съединението да е 
с повече енергия от елементите.
Няма да стане от само себе си.
А водата, от друга страна, освобождава енергия,
когато я получиш от елементите ѝ.
Така че тя е един вид по-стабилна.
Както и да е. Нека…
Та това са топлините на 
образуване на продуктите.
Сега искаме да извадим 
топлините на образуване
на реактантите в реакцията.
Тук има 4 по 45,9 – нека проверя.
Минус 45,9 е.
Нали?
Амонякът има топлина на образуване –45,9.
Какво остава накрая?
Нека извадя калкулатора.

Thai: 
ผม -- ขอผมดูให้แน่ใจว่าผมใส่มันตรงนี้
ผมต้องอ่านมันได้
ผมจะทำนอกจอแล้วกัน เพราะหน้าจอผม
เต็มแล้ว
ผมมี -- ขอผมทำตรงนี้นะ
4 คูณ 90.29 บวก 6 คูณลบ 285.83 เท่ากับ --
ถึงตอนนี้ เราอยู่ที่ลบ 1,353
มันฟังดูถูกต้องไหม?
มันดูถูกต้องนะ
และตอนนี้เราอยากลบค่านั้นด้วย
4 คูณลบ 45.9
เราอยากลบ -- ลบ 4 คูณลบ 45.9
เท่ากับลบ 1,170
เดลต้า H ของปฏิกิริยานี้จึงเท่ากับลบ

Chinese: 
那麽我有… 我檢查有沒有放進去
我要看到這些鍵才行
我在熒幕下面弄好了
因爲屏幕已經寫滿了
那我有… 我在這兒弄吧
4×90.29 加6×-285.83 等於…
目前等於-1,353
那個聽起來是對的嗎？
看起來是對的
然後減去4×-45.9
那麽要減去…
減去4×-45.9
等於-1,170
所以反應的ΔHr等於

Estonian: 
Ma panen selle siia.
Ma pean saama seda lugeda.
Ma teen seda ekraanist väljas, sest mu
ekraan hakkab
täis saama.
Las ma lihtsalt seen seda siin.
4 korda 90.29 pluss 6 korda miinus 285.89
võrdub -
Siiani on see miinus 1353.
See kõlab õigesti.
See kõlab õigesti.
Ja nüüd tahame me sellest lahutada
4 korda miinus 45.9.
Me tahame lahutada - see on
miinus 4 korda miinus 45,9 on
võrdne miinus 1170.
Delta H selle reaktsiooni
jaoks on

Chinese: 
那么我有… 我检查有没有放进去
我要看到这些键才行
我在荧幕下面弄好了
因为屏幕已经写满了
那我有… 我在这儿弄吧
4×90.29 加6×-285.83 等于…
目前等于-1,353
那个听起来是对的吗？
看起来是对的
然后减去4×-45.9
那么要减去…
减去4×-45.9
等于-1,170
所以反应的ΔHr等于

English: 
So I have-- let me make sure
I put it over here.
I have to be able to read it.
Well, I'll just do it off the
screen, because my screen is
getting filled up.
So I have-- let me
just do it here.
4 times 90.29 plus 6 times
285.83 negative is equal to--
so so far, we're
at minus 1,353.
Does that sound about right?
That looks about right.
And now we want to subtract from
that 4 times minus 45.9.
So we want to subtract-- so
minus 4 times 45.9 negative is
equal to minus 1,170.
So our delta h of this reaction
is equal to minus

Latvian: 
Tāpēc man ir - ļaujiet man pārliecinieties, ka es to vairāk nekā šeit.
Man ir, lai varētu izlasīt.
Nu, es ņemšu tikai darīt to pie ekrāna, jo mans ekrāns ir
kļūst piepildītas.
Tāpēc man ir - man vienkārši darīt to šeit.
4 reizes 90,29 plus 6 reizes 285,83 negatīvs ir vienāds ar -
līdz šim, mēs esam pie 1353 mīnus.
Vai, kas par tiesībām skaņu?
Tas izskatās apmēram labi.
Un tagad mēs gribam atņemt no 4 reizes mīnus 45,9.
Tāpēc mēs gribam atņemt - tik mīnus 4 reizes 45,9 negatīvām
vienāds ar 1170 mīnus.
Tātad mūsu delta h šī reakcija ir vienāda ar mīnus

Bulgarian: 
Та имам… ще го сложа тук.
Трябва да мога да видя резултата.
Добре, просто ще го оставя извън екрана,
защото екранът се е позапълнил.
Значи имам… просто ще смятам тук.
4 по 90,29 плюс 6 по 285,83 
отрицателно е равно на…
Дотук сме на минус 1 353.
Това звучи ли правилно?
Да, вярно изглежда.
И сега от това вадим 4 по минус 45,9.
Искаме да извадим – та минус 4 по 45,9 отрицателно
е равно на минус 1 170.
Значи делта Н за реакцията е равна

iw: 
בוא נציב אותו כאן.
אני צריך לקרוא את הערכים.
אעשה זאת מחוץ למסך, כי המסך
מתחיל להתמלא.
אעשה זאת כאן.
4 כפול 90.29, ועוד 6 כפול מינוס 285.83
שווה... זה בינתיים מינוס 1,353.
האם זה נשמע נכון?
זה כנראה נכון.
עכשיו, עלינו להחסיר מזה 4 כפול מינוס 45.9.
פחות 4 כפול מינוס 45.9,
זה שווה למינוס 1,170.
הדלתה H של התגובה הזאת הוא

English: 
1,170 kilojoules for
this reaction.
And all we did is, we took the
heat of formation of the
products, multiply it times
the number of moles, and
subtracted out the
heat of formation
of the actual reactants.
There you go.
Let's do one more of these.
Let's say I had some propane.
I had some propane, and I'm
going to combust it.
I'm going to oxidize the propane
to yield some carbon
dioxide in water.
Well, it's the same drill.
What's the heat of formation
of propane?
Look it up here.
It is amazing how exhaustive
these lists really are.
Propane is down here in
its liquid state.
Heat of formation minus 104.7.
So let me write that down.
Minus 104.7.
Heat of formation of oxygen
in its elemental state.
That's how you always
find oxygen.
So it's just 0.
Heat of formation of carbon
dioxide-- Let's see.

Bulgarian: 
на минус 1 170 килоджаула за реакцията.
Всичко, което направихме, 
беше да вземем топлините
на образуване на продуктите, 
да ги умножим по броя молове
и да извадим топлините на образуване
на реактантите.
Това е всичко.
Да направим още един пример.
Да кажем, че имам пропан.
Имам пропан и ще го изгоря.
Ще изгоря пропана, за да получа
въглероден диоксид във вода.
Тук е същото.
Каква е топлината на образуване на пропана?
Да погледнем тук.
Невероятно е колко уморителни 
са тези таблици.
Пропана в течно състояние е тук долу.
Топлина на образуване минус 104,7.
Нека запиша това.
Минус 104,7
Топлината на образуване на кислород
като елемент.
Винаги намираме кислорода така.
Значи е просто 0.
Топлината на образуване 
на въглеродния диоксид…
Да видим.

iw: 
מינוס 1,170 קילוג'אול.
מה עשינו? לקחנו את חום ההתהוות של
התוצרים, כפלנו אותם במספר המולים,
והחסרנו את חום ההתהוות
של המגיבים.
זהו זה.
נעשה עוד דוגמה אחת.
יש לנו פרופאן.
יש לנו פרופאן ונשרוף אותו.
נחמצן את הפרופאן כדי ליצור דו תחמוצת
הפחמן במים.
נעבוד באותה צורה כמו קודם.
מהו חום ההתהוות של הפרופאן?
נסתכל בטבלה.
זה מדהים כמה שהטבלאות האלה ממצות.
יש לנו כאן פרופאן, במצב נוזלי.
חום ההתהוות הוא מינוס 104.7.
נכתוב את זה.
מינוס 104.7.
חום ההתהוות של חמצן, במצבו הטבעי,
כפי שתמיד מוצאים את החמצן.
זה 0.
חום ההתהוות של דו תחמוצת הפחמן, בואו נראה.

Latvian: 
1170 kilodžoulos par šo reakciju.
Un visi mēs, ir, mēs ņēmām siltuma veidošanās
produkti, reiziniet to reižu skaitu, molu, un
atņem no siltuma veidošanās
faktisko reaģentus.
Tur jums iet.
Darīsim vēl viena no tām.
Pieņemsim, ka man bija mazliet propāna.
Man bija mazliet propāna, un es esmu gatavojas sadedzināt to.
Es esmu gatavojas, lai oksidētu propāna, lai iegūtu dažas oglekļa
dioksīds ūdenī.
Nu, tas ir tas pats urbt.
Kas veidošanās propāna siltumu?
Meklēt to šeit.
Tas ir pārsteidzošs, cik pilnīgs šiem sarakstiem īsti ir.
Propāns ir noteikti šeit tās šķidrā stāvoklī.
Siltuma veidošanās mīnus 104,7.
Tātad, ļaujiet man uzrakstīt šo leju.
Mīnus 104,7.
Siltuma veidošanās skābekļa tā elementārā stāvoklī.
Tas ir, kā jūs vienmēr atradīsiet skābekli.
Tātad tā ir tikai 0.
Siltums no oglekļa dioksīda veidošanos - Let 's redzēt.

Estonian: 
miinus 1170 kilodžauil.
Kõik mis me tegime, oli et me
võtsime tekkesoojuse
saadusainete jaoks, korrutasime
selle moolide arvuga ja
lahutasime tekkesoojuse
algainete kohta.
Teeme ühe veel.
Ütleme, et mul oli propaani.
Mul oli propaani ja ma põletan seda.
Ma oksüdeerin propaani, et
tekiks süsinik
dioksiidi vees.
See on sama tegevus.
Mis on propaani tekkesoojus?
Vaatame seda siit.
On imeline, kui põhjalik need
nimekirjad tegelikult on.
propaan on siin all vedelana.
selle tekkesoojus on miinus 104.7
Las ma panen selle kirja.
Miinus 104.7.
Hapniku tekkesoojus selle elementaarkujul.
On alati
lihtsalt 0.
Süsinikdioksiidi tekkesoojus - las ma vaatan

Chinese: 
等於-1,170kJ
我們的思路是
我們用產物的生成熱
乘以它的莫耳數
再減去反應物的
生成熱
就搞定啦
我們再看另一個反應
假設有一些丙烷(C3H8)
這是一些丙烷 我要讓它燃燒
我要讓丙烷氧化
生成二氧化碳(CO2)和水
喏 同理可得
丙烷的生成熱是多少？
查這裡
這些表能這麽詳盡實在是太犀利了
液態丙烷就在下面
它的生成熱是-104.7
我寫下來
是-104.7
作爲元素單質的氧氣的生成熱
氧氣是氧最常見的單質了
所以生成熱是0
二氧化碳的生成熱 我來看看

Chinese: 
等于-1,170kJ
我们的思路是
我们用产物的生成热
乘以它的摩尔数
再减去反应物的
生成热
就搞定啦
我们再看另一个反应
假设有一些丙烷(C3H8)
这是一些丙烷 我要让它燃烧
我要让丙烷氧化
生成二氧化碳(CO2)和水
喏 同理可得
丙烷的生成热是多少？
查这里
这些表能这么详尽实在是太犀利了
液态丙烷就在下面
它的生成热是-104.7
我写下来
是-104.7
作为元素单质的氧气的生成热
氧气是氧最常见的单质了
所以生成热是0
二氧化碳的生成热 我来看看

Thai: 
1,170 กิโลจูลสำหรับปฏิกิริยานี้
และสิ่งที่เราทำก็คือ เรานำความร้อนการเกิดของ
ผลิตภัณฑ์มา คูณมันด้วยจำนวนโมล แล้ว
ลบความร้อนการเกิด
ของสารตั้งต้นนั้น
ได้แล้ว
ลองทำอีกกัน
สมมุติว่าผมมีโพรเพน
ผมมีโพรเพน และผมจะเผาไหม้มัน
ผมจะออกซิไดซ์โพรเพนเพื่อให้ได้คาร์บอน
ไดออกไซด์ในน้ำ
ทำเหมือนเดิม
ความร้อนการเกิดของโพรเพนเป็นเท่าใด?
ลองดูบนนี้
มันเจ๋งตรงนี้รายการนี้มีเยอะมาก
โพรเพนอยู่ข้างล่างตรงนี้ในสถานะของเหลว
ความร้อนการเกิด ลบ 104.7
ขอผมเขียนมันลงไปนะ
ลบ 104.7
ความร้อนการเกิดของออกซิเจน
ในสถานะธาตุพื้นฐาน
นัั่นคือรูปที่คุณเจอออกซิเจนตลอด
มันก็แค่ 0
ความร้อนการเกิดของคาร์บอนไดอออกไซด์
-- ลองดูกัน

Latvian: 
Oglekļa dioksīds, un kā gāzes, 393,5 mīnus.
Un ūdeni.
Mēs jau sapratu, ka out.
Tā ir mīnus 285,83.
Tātad, cik daudz siltuma veidojas, kad mēs sadedzināt one moli
propāns tieši šeit?
Tātad, pieņemsim redzēt.
Mums ir skaitlis, kas siltumu no produktiem, siltumu
veidošanos produktu - tā ka būs 3 reizes šajā.
Tāpēc, ka mēs izveidoja 3 molu to.
Katram kurmji, mēs atbrīvotu šo daudz enerģijas.
Un tad plus 4 reizes, un tad
atņemt no 1 reizes šajā.
Tātad, ko mēs saņemam?
Mēs saņemam 3 reizes 393,5, un tas
negatīva, ir vienāds ar to.

Bulgarian: 
Въглероден диоксид като газ: минус 393,5.
И вода.
Вече намерихме това.
Минус 285,83.
Значи колко топлина се отделя, 
когато изгорим
един мол пропан?
Да видим.
Трябва да намерим топлината на продуктите,
топлината на образуване на продуктите –
това ще е 3 по това.
Защото сме получили 3 мола от това.
За всеки мол освобождаваме толкова енергия.
И после плюс 4 по това и после
вадим 1 по това.
И какво получаваме?
Получаваме 3 по 393,5 (и това е отрицателно)
е равно на това.
Плюс 4 по 285,83 отрицателно е равно на

Thai: 
คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นแก๊ส ลบ 393.5
กับน้ำ
เราหาไปแล้ว
มันคือลบ 285.83
ความร้อนเกิดขึ้นเท่าใดเมื่อเราเผาไหม้โพรเพน
1 โมลตรงนี้?
ลองดูกัน
เราตอ้งหาความร้อนของผลิตภัณฑ์ ความร้อนของ
การเกิดผลิตภัณฑ์ -- มันจะเท่ากับ 3 คูณค่านี้
เพราะเราสร้างสารนี้ 3 โมล
สำหรับแต่ละโมล เราปล่อยพลังงานเท่านี้
แล้วบวก 4 คูณค่านี้ แล้ว
ลบ 1 คูณค่านี้
เราจะได้อะไร?
เราได้ 3 คูณ 393.5 และมัน
เป็นลบ เท่ากับค่านั้น

Chinese: 
二氧化碳氣體的是-393.5
然後是水
我們已經查過了
是-285.83
所以燃燒1mol丙烷
反應熱是多少？
我來看看
我們要計算產物的熱量
產物的生成熱…
所以是3乘以這個
因爲生成了3mol這個
對於每莫耳 我們釋放這麽多的能量
然後加上4乘以這個
再減去1乘以這個
那得多少呢？
得到3×393.5 負的哦
等於這個
加上4×-285.83

Chinese: 
二氧化碳气体的是-393.5
然后是水
我们已经查过了
是-285.83
所以燃烧1mol丙烷
反应热是多少？
我来看看
我们要计算产物的热量
产物的生成热…
所以是3乘以这个
因为生成了3mol这个
对于每摩尔 我们释放这么多的能量
然后加上4乘以这个
再减去1乘以这个
那得多少呢？
得到3×393.5 负的哦
等于这个
加上4×-285.83

English: 
Carbon dioxide, and as
a gas, minus 393.5.
And water.
We already figured that out.
It's minus 285.83.
So how much heat is formed when
we combust one mole of
propane right here?
So let's see.
We have to figure out the heat
of the products, the heat of
formation of the products-- so
it's going to be 3 times this.
Because we formed
3 moles of this.
For every mole, we release
this much energy.
And then plus 4 times
this, and then
subtract out 1 times this.
So what do we get?
We get 3 times 393.5
and that's a
negative, is equal to that.

iw: 
דו תחמוצת הפחמן, במצב גזי, מינוס 393.5.
ומים.
ראינו את זה קודם.
זה מינוס 285.83.
מהו חום ההתהוות, כשאנו שורפים מול אחד
של פרופאן?
בואו נראה.
עלינו לחשב את הום ההתהוות של התוצרים.
זה יהיה 3 כפול זה,
כי יצרנו 3 מולים של זה.
עבור כל מול, משתחררת כמות האנרגיה הזאת.
ועוד 4 כפול זה, ואז
מחסירים 1 כפול זה.
מה מקבלים?
יש לנו 2 כפול 393.5, זה שלילי
וזה שווה לזה.

Estonian: 
süsinik dioksiid, gaasina, miinus 393.5
Ja vesi.
Seda me juba teame.
See on miinus 285.83.
Kui palju soojust tekib kui 
põletada üks mool
propaani?
Vaatame.
Me peame leidma saaduste
soojuse, tekkesoojuse
saaduste moodustamiseks - saa saab olema
kolm korda see.
Sest me tegime 3 mooli seda.
Iga mooli kohta vabaneb nii palju energiat.
Ja siis pluss 4 korda see ja siis
lahutada see.
Ja mis me saame?
Me saame 3 korda 393.5 ja see on
negatiivne, on sellega võrne.

Latvian: 
Plus 4 reizes 285,83 negatīvs, ir vienāds ar 2300 mīnus
kilodžoulos, rupji.
Un tad mums ir atņemt no 1 reizes šajā.
Vai mēs varētu vienkārši pievienot 104,7.
Tātad, ļaujiet man vienkārši darīt.
Tātad 104,7 plus ir vienāds ar 2200 mīnus.
Tātad, šeit mana siltumu šāda reakcija, ir vienāds ar mīnus
2219 kilodžoulos kā mums iet šajā virzienā.
Par katru molu propāna ka es sadedzināt, es tiešām
ražot tik daudz enerģijas, no otras puses.
Tā kā šis šeit ir aptuveni 2200 mazāk kilodžouli
kā šīs puses tiesības tur.
Tāpēc es patiešām varētu pārrakstīt šo reakciju, ja es rakstu
visiem, ka es varētu būt pievienota -
faktiski, ļaujiet man darīt.
Es varētu pārrakstīt šī reakcija ir C3H8 propāns, 5 plus

Bulgarian: 
минус 2 300 килоджаула приблизително.
И сега трябва да извадим 1 по това
Или можем просто да добавим 104,7.
Това ще направя.
Значи плюс 104,7 е равно на 2 200.
Значи топлината на тази реакция е равна на
минус 2 219 килоджаула в тази посока.
За всеки мол пропан, който изгарям,
ще получавам тази енергия.
Защото това тук има горе-долу
2 200 килоджаула
по-малко от тази страна.
Всъщност мога да препиша 
тази реакция, където
пиша всичко това и мога да добавя…
Всъщност, нека го напиша.
Мога да препиша тази реакция 
като С3Н8 пропан

iw: 
4 כפול מינוס 285.83, שווה בערך ל- 2,300
קילוג'אול.
עכשיו נחסיר 1 כפול זה,
או שנוסיף 104.7.
נעשה זאת.
ועוד 104.7, שווה בערך למינוס 2,200.
חום ההתהוות של התגובה הזאת, שווה למינוס
2,219 קילוג'אול, כשהולכים בכוון הזה.
עבור כל מול של פרופאן שאני שורף,
אני יוצר את כמות האנרגיה הזאת, בצד השני.
כי לזה יש בערך 2,200 קילוג'אול פחות
מאשר לצד הזה.
אני יכול לכתוב את התגובה הזאת מחדש,
כך שאני אוסיף את האנרגיה.
אעשה זאת.
אני יכול לכתוב פרופאן, C3H8, ועוד

Estonian: 
Pluss neli korda miinus 285.83 mis on
võrdne miinus 2300
kilodžauli, ligikaudu.
Ja siis me peame lahutama selle,
Või me saama liita 104.7
Las ma teen seda.
Pluss 107.7 on võrdne miinus 2200
Siin on minu reaktsiooni soojus, on 
võrdne miinus
2219 kilodžauli kui me liigume selles suunas.
Iga mooli propaani kohta, mida ma
põletan, ma tegelikult
toodan nii palju energiat teisel poolel.
Sest sellel siin on umbes 2200 
kilodžauli vähem
kui sellel poolel siin.
Ma võiksin selle reaktsiooni
ümber kirjutada, kui ma kirjutan
kõik selle ja ma võiksin lisada -
tegelikult, las ma teen seda.
Ma võiks ümber kirjutada selle
teaktsiooni on C3H8 pluss

Chinese: 
等於-2,300kJ左右
然後要減去1乘以這個
負負得正 加104.7
所以我要加上這個
那加104.7
等於-2,200
因此 反應熱ΔHr
等於-2,219kJ
正反應時
每燃燒1mol丙烷
事實上就會在等式右邊産生
這麽多能量
因爲這邊比這邊
少了大約2,200kJ能量
我可以重新整理一下這個反應
我把這些都寫上
可以加上…
直接寫好了
我重新整理成
丙烷 加上5個氧氣

Chinese: 
等于-2,300kJ左右
然后要减去1乘以这个
负负得正 加104.7
所以我要加上这个
那加104.7
等于-2,200
因此 反应热ΔHr
等于-2,219kJ
正向反应时
每燃烧1mol丙烷
事实上就会在等式右边产生
这么多能量
因为这边比这边
少了大约2,200kJ能量
我可以重新整理一下这个反应
我把这些都写上
可以加上…
直接写好了
我重新整理成
丙烷 加上5个氧气

English: 
Plus 4 times 285.83 negative
is equal to minus 2,300
kilojoules, roughly.
And then we have to subtract
out 1 times this.
Or we could just add 104.7.
So let me just do that.
So plus 104.7 is equal
to minus 2,200.
So here my heat of this
reaction, is equal to minus
2,219 kilojoules as we
go in this direction.
For every mole of propane that
I combust, I will actually
produce this much energy
on the other side.
Because this right here has
roughly 2,200 less kilojoules
than this side right there.
So I could actually rewrite this
reaction where I write
all that, and I could
have added--
actually, let me do it.
I could rewrite this reaction
is C3H8 propane, plus 5

Thai: 
บวก 4 คูณ 285.83 ลบ เท่ากับลบ 2,300
กิโลจูลโดยประมาณ
แล้วเราต้องลบ 1 คูณค่านี้ออก
หรือเราก็แค่บวก 104.7
ขอผมคิดนะ
บวก 104.7 เท่ากับลบ 2,200
นี่คือความร้อนการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับลบ
2,219 กิโลจูลเมื่อเราไปในทิศนี้
สำหรับโพรเพนแต่ละโมลที่ผมเผาไหม้ ผมจะ
ผลิตพลังงานเท่านี้อีกด้านหนึ่ง
เพราะด้านนี้มีพลังงานน้อยกว่าด้านนี้
อยู่ประมาณ 2,200 กิโลจูล
ผมก็เขียนปฏิกิริยานี้ใหม่ได้ โดยผมเขียน
ทั้งหมดนั้น ผมบวกได้ --
ขอผมทำนะ
ผมเขียนปฏิกิริยานี้ใหม่ได้ว่า C3H8 โพรเพน 
บวกออกซิเจน 5

Bulgarian: 
плюс 5 кислорода правят 
3 пъти въглероден диоксид
плюс 4 пъти вода
плюс 2 219 килоджаула.
Това се отделя при реакцията.
Тя е екзотермична.
Тази страна на реакцията има 
по-малко топлина от тази.
А това не се изпарява.
То се освобождава.
И тук се освобождава.
Понякога ще видиш въпрос, 
където се казва:
"Добре, намери топлината на тази реакция.
Колко топлина ще се отдели, ако ти дадем…
не знам, да кажем, че ти дадем
33 грама пропан?“
Ами тогава мислиш: „Добре,
Колко мола пропан е това?“
Защото, когато изгарям 1 мол пропан,
получавам толкова топлина.
Та колко мола пропан има в 33 грама?
Колко тежи един мол?

Chinese: 
生成3個二氧化碳和4個水
再加上2,219kJ能量
這就是反應中實際放走的能量
它是放熱的
反應這邊比這邊熱量少
熱量沒有消失
它被釋放了
這就是被釋放的
有時你會遇到這樣一個問題是
好啦
你求出了反應熱
反應會釋放多少能量
假如我給你…
假如我給你的是33g丙烷？
然後你就想了 噢
那是多少莫耳的丙烷
因爲假如燃燒1mol丙烷
會得到這麽多熱量
那33g是多少莫耳丙烷？
好啦 1mol有多重呢？

iw: 
5 חמצן, יוצרים 3 דו תחמוצת הפחמן, ועוד
4 מים, ועוד
2,219 קילוגאול.
זה מה שנפלט מהתגובה הזאת.
היא אקסוטרמית.
לצד הזה של התגובה יש פחות חום, מאשר
לצד הזה,
הוא לא נעלם.
החום נפלט.
זה איפה שהחום השתחרר.
לפעמים ישנן שאלות קצת שונות.
חישבנו את חום
ההתהוות של התגובה הזאת.
ניתן לשאול כמה חום נפלט אם
היו לנו, נגיד,
33 גרם פרופאן.
קודם כל, צריך לדעת כמה מול של
פרופאן הם 33 גרם.
אם אני שורף מול אחד של פרופאן,
אני מקבל את החום הזה.
כמה מולים של פרופאן יש ב- 33 גרם?
מהי המסה של מול אחד?

Latvian: 
oxygens, ražību 3 oglekļa dioksīdu plus 4 ūdeņos plus
2219 kilodžouli.
Tas ir patiešām to, kas ir atbrīvots ar šo reakciju.
Tas ir eksotermiska.
Šī reakcija pusei ir mazāk siltuma nekā šajā pusē, un
ka - tā nav vienkārši nepazudīs.
Tas got atbrīvo.
Un tas ir, ja tā got atbrīvo.
Tagad reizēm jūs redzēsiet jautājums, kur viņi saka, hey.
Fair pietiekami.
Jūs sapratu, siltumu šo reakciju.
Cik daudz siltuma būs atmaksā, ja es būtu pie rokas
jums, es nezinu, teiksim, man bija rokā
tu 33 gramus propāna?
Nu, tad Jums tikai sākt domāt, oh, labi, cik
molu propāna tas ir.
Jo, ja es sadedzināt one mol propāna, es
iegūt tik daudz siltuma.
Tātad, cik molu propāna ir 33 grami?
Nu, cik maksā 1 mols sver?

Chinese: 
生成3个二氧化碳和4个水
再加上2,219kJ能量
这就是反应中实际放走的能量
它是放热的
反应这边比这边热量少
热量没有消失
它被释放了
这就是被释放的
有时你会遇到这样一个问题是
好啦
你求出了反应热
反应会释放多少能量
假如我给你…
假如我给你的是33g丙烷？
然后你就想了 噢
那是多少摩尔的丙烷
因为假如燃烧1mol丙烷
会得到这么多热量
那33g是多少摩尔丙烷？
好啦 1mol有多重呢？

English: 
oxygens, yields 3 carbon
dioxides plus 4 waters plus
2,219 kilojoules.
That's actually what's released
by this reaction.
It's exothermic.
This side of the reaction has
less heat than this side, and
that-- it didn't
just disappear.
It got released.
And this is where
it got released.
Now sometimes you'll see a
question where they say, hey.
Fair enough.
You figured out the heat
of this reaction.
How much heat is going to be
released if I were to hand
you, I don't know, let's
say I were to hand
you 33 grams of propane?
Well, then you just start
thinking, oh, well, how many
moles of propane this is.
Because if I combust one
mole of propane, I
get this much heat.
So how many moles of propane
is 33 grams?
Well, how much does
1 mole weigh?

Thai: 
ตัว ได้คาร์บอนไดออกไซด์ 3 ตัวกับน้ำ 4 ตัวบวก
2,219 กิโลจูล
นั่นก็คือสิ่งที่ปฏิกิริยานี้ปล่อยออกมา
มันคายพลังงาน
ปฏิกิริยาด้านนี้มีความร้อนน้อยกว่าด้านนี้ และ
-- มันไม่ได้หายไปเฉยๆ
มันออกมา
และนี่คือจุดที่มันปล่อยพลังงาน
บางครั้ง คุณจะเจอคำถามว่า เฮ้
โอเค
เธอหาความร้อนของปฏิกิริยานี้ได้
แต่ความร้อนจะออกมาเท่าใดถ้าฉันให้
ไม่รู้สิ สมมุติว่าฉันให้โพรเพน
33 กรัม?
คุณก็เริ่มคิดว่า โอ้ อืม
โพรเพนเท่านี้มีกี่โมล
เพราะถ้าผมเผาโพรพน 1 โมล
ผมจะได้ความร้อนเท่านี้
แล้วโพรเพน 33 กรัมมีกี่โมล?
1 โมลหนักเท่าใด?

Estonian: 
pluss 5 hapniku, tekib 3 süsinik
dioksiidi pluss 4 vett pluss
2219 kilodžauli.
See on tegelikult, mis tekib selle
reaktsiooni käigus.
See on eksotermiline.
Reaktsiooni sellel poolel on vähem
soojust kui sellel poolel ja
see - see lihtsalt ei kadunud.
See vabanes.
Ja see vabanes siia.
Vahel näed sa küsimust, kui nad ütlevad et
käib kah.
Sa mõtlesid välja reaktsiooni soojuse.
kui palju soojust tekib, kui ma annaks
sulle, ütleme et ma annan sulle
33 grammi propaani?
Siis tuleb leida, mitu
mooli propaani see on.
Sest kui ma põletan ühe mooli propaani, siis ma
sann nii palju soojust.
Mitu mooli propaani on 33 grammi?
Kui palju kaalub 1 mool?

Latvian: 
1 mols oglekļa sver 12 gramus. 1 moli ūdeņraža
sver 1 gramu.
Tātad, 1 moli propāna būs 3 reizes, 12 - tik reizes 3,
jo mums ir 3 ogle tur, un 8 hydrogens, lai
8 reizes - tā tas notiek, lai ir 36 plus 88.
Tātad, tas būs 44.
Tātad tas būs 44 grami uz molu, labi?
Tas ir, ļaujiet man uzrakstīt šo leju.
44 grami uz molu.
Tagad, ja es jums 33 gramus, cik daudz
molu es esmu sniedzot jums?
Nu, 33 grami reizes, es domāju, mēs varētu teikt, 1 vairāk nekā 44 dzimumzīmes
par gramu -, man nav rakstīt visu grams tur.
Un tad gramus atcelt.
Es esmu sniedzot jums 33 vairāk par 44 mola, vai es esmu
sniedzot jums 0,75 molu.

Bulgarian: 
Един мол въглерод тежи 12 грама,
един мол водород тежи 1 грам.
Значи един мол пропан ще бъде 3 по 12 –
значи по 3, защото имаме 
3 въглерода и 8 водорода,
значи по 8 – ще е равно на 36 плюс 8.
Това ще е 44.
Значи това ще е 44 грама на мол, нали?
Това е – нека го запиша –
44 грама на мол.
Сега, ако ти дам 33 грама,
колко мола ти давам?
Ами 33 грама по – предполагам,
че можем да кажем –
1 върху 44 мола на грам –
няма нужда да пиша цял грам тук.
И грамовете се съкращават.
Давам ти 33 върху 44 мола
или 0,75 мола.

Chinese: 
1mol碳是12g
1mol氫原子是1g
那1mol丙烷就是3×12…
所以這個乘3
因爲有3個碳原子和8個氫原子
再×8
就等於36+8
所以等於44
所以丙烷是44g/mol 對嗎？
這是… 我寫下來
是44g/mol
現在 假如我給你33g丙烷
那是多少莫耳？
呐 33g乘以… 我想會是
乘以1/44 mol/g
我不必把gram全寫出來
然後g消掉了
我給了你33/44mol
也就是0.75mol
那如果1mol丙烷能産生這麽多能量

Estonian: 
1 mool süsinikku kaalub 12 grammi, 1 mool
vesinikku kaalub
1 grammi.
Eks 1 mool propaani kaalub
3 korda 12,
sest meil on kolm süsinikku ja 8 vesinikku.
Ehk korda 8. See saab olema 36 pluss 8.
See on 44.
See saab olema 44 grammi mooli kohta.
Las ma panen selle kirja.
44 grammi mooli kohta.
Nüüd, kui ma annan sulle 33 grammi, mitu
mooli ma siis annan?
33 grammi korda 1 jagatud 44 mooli
grammi kohta - ma ei pea siia
tervet grammi kirjutama.
Ja siis grammid taanduvad.
Ma annan sulle 33 jagatud 44
mooli, või ma
annan sulle 0.75 mooli.

Thai: 
คาร์บอน 1 โมลหนัก 12 กรัม ไฮโดรเจน 1 โมล
หนัก 1 กรัม
โพรเพน 1 โมลจะเท่ากับ 3 คูณ 12 -- คูณ 3
เพราะเรามีคาร์บอน 3 ตัวตรงนั้นกับไฮโดรเจน 8 ตัว
คูณ 8 -- มันจึงเท่ากับ 36 บวก 8
มันจะเท่ากับ 44
ค่านี้จะเท่ากับ 44 กรัมจริงไหม?
นี่คือ ขอผมเขียนมันลงไปนะ
44 กรัมต่อโมล
ถ้าผมให้ 33 กรัมมา มัน
จะเท่ากับกี่โมล?
33 กรัมคูณ จะบอกว่า 1 ส่วน 44 โมล
ต่อกรัมก็ได้ -- ผมไม่เขียนกรัมเต็มๆ ตรงนี้
แล้วกรัมก็ตัดกัน
ผมจะได้ 33 ส่วน 44 โมล หรือมัน
เท่ากับ 0.75 โมล

Chinese: 
1mol碳是12g
1mol氢原子是1g
那1mol丙烷就是3×12…
所以这个乘3
因为有3个碳原子和8个氢原子
再×8
就等于36+8
所以等于44
所以丙烷是44g/mol 对吗？
这是… 我写下来
是44g/mol
现在 假如我给你33g丙烷
那是多少摩尔？
呐 33g乘以… 我想会是
乘以1/44 mol/g
我不必把gram全写出来
然后g消掉了
我给了你33/44mol
也就是0.75mol
那如果1mol丙烷能产生这么多能量

iw: 
מול אחד של פחמן, מסתו 12 גרם. מול אחד של מימן,
מסתו 1 גרם.
1 מול של פרופאן הוא 3 כפול 12- כפול 3,
כי יש לנו 3 פחמנים כאן, ו- 8 מימנים,
כלומר כפול 8 - זה יהיה 36 ועוד 8.
מקבלים 44 גרם.
זה 44 גרם פר מול, נכון?
נכתוב זאת.
44 גרם פר מול.
אם נתונים 33 גרם, כמה
מולים יש לנו?
33 גרם כפול, נגיד, 1 חלקי 44 מולים
פר גרם - אין צורך לכתוב את כל הגרם.
הגרמים מצטמצמים.
יש לנו 33 חלקי 44 מול,
זאת אומרת 0.75 מול.

English: 
The 1 mole of carbon weighs 12
grams. 1 mole of hydrogen
weighs 1 gram.
So 1 mole of propane is going to
be 3 times 12-- so times 3,
because we have 3 carbons there
and 8 hydrogens, so
times 8-- so it's going to
be equal to 36 plus 88.
So it's going to be 44.
So this is going to be 44
grams per mole, right?
This is, let me write
that down.
44 grams per mole.
Now, if I give you 33
grams, how many
moles am I giving you?
Well, 33 grams times, I guess we
could say, 1 over 44 moles
per gram-- I don't have to write
the whole gram there.
And then the grams cancel.
I'm giving you 33 over
44 of a mole, or I'm
giving you 0.75 moles.

iw: 
אם מול אחד מייצר את כמות האנרגיה הזאת,
3/4 מול ייצרו 3/4 מזה.
צריך להכפיל ב- 0.75.
מקבלים 1,664.
כפול 0.75, שווה 1,664.
אם נתון 1 מול של פרופאן, ושורפים אותו
עם כמות מספקת של חמצן, זה יוצר 2,200
קילוג'אול,
המשתחררים מהמערכת.
לצד הזה של המערכת יש פחות אנרגיה.
אך, אם נתונים 33 גרם, שזה 3/4 מול,
ישתחררו 1,600
קילוג'אול.
בכל מקרה,
אני מקווה שזה הועיל לכם.

English: 
So if one mole produces this
much energy, 3/4 of a mole is
going to produce 3/4 of this.
So we just multiply
that times 0.75.
And you get 1,664.
So times 0.75 is
equal to 1,664.
So if I were to give you 1 mole
of propane, and I were to
combust it with enough oxygen,
I'll produce 2,200 kilojoules
that's released from
the system.
So this side of system has
less energy left over.
But if I were to only give you
33 grams, which is 3/4 of a
mole, then you're going to
release roughly 1,600
kilojoules.
Anyway.
Hopefully you found
that helpful.

Latvian: 
Tātad, ja viens mols rada tik daudz enerģijas, 3 / 4 Mols ir
gatavojas ražot 3 / 4 no šī.
Tātad mēs vienkārši reizināt, ka reizēm 0,75.
Un jūs saņemsiet 1664.
Tātad 0,75 reizes ir vienāds ar 1664.
Tātad, ja es būtu jums 1 mol propāna, un man bija
sadedzināt to ar pietiekami daudz skābekļa, es jums ražot 2200 kilodžouli
kas ir atbrīvots no sistēmas.
Tāpēc šo sistēmu pusē ir mazāk enerģijas paliek pāri.
Bet, ja man bija tikai dod jums 33 gramus, kas ir 3 / 4
mols, tad jūs gatavojas atbrīvot aptuveni 1600
kilodžouli.
Anyway.
Cerams, jums konstatēts, ka noderīgs.

Chinese: 
3/4mol就會産生3/4的這些能量
所以只要用這個乘以0.75就行
得到了1,664
2219×0.75 等於1,664
所以假如我給你1mol丙烷
讓它和足夠的氧氣燃燒
就會産生2,200KJ能量
這是係統釋放的
所以這邊的係統剩余的能量少一些
但是假如給你33g丙烷
就是的3/4mol
那麽大約會釋放1,600kJ能量
好啦
希望你學到有用的東西了

Bulgarian: 
И ако един мол отделя толкова енергия,
3/4 от един мол ще отделят 3/4 от това.
Значи трябва да умножим това по 0,75.
И получаваме 1 664.
Значи по 0,75 е равно на 1 664.
Ако ти дам 1 мол пропан и го изгоря
с достатъчно кислород, 
ще получа 2 200 килоджаула,
които се отделят от системата.
Значи тази част от системата има .
по-малко енергия от другата.
Но ако ти дам само 33 грама, 
които са 3/4 мол,
то тогава ще се отделят
приблизително 1600 килоджаула.
Както и да е. Надявам се това да ти е полезно.

Chinese: 
3/4mol就会产生3/4的这些能量
所以只要用这个乘以0.75就行
得到了1,664
2219×0.75 等于1,664
所以假如我给你1mol丙烷
让它和足够的氧气燃烧
就会产生2,200KJ能量
这是系统释放的
所以这边的系统剩余的能量少一些
但是假如给你33g丙烷
就是的3/4mol
那么大约会释放1,600kJ能量
好啦
希望你学到有用的东西了

Thai: 
ถ้า 1 โมลผลิตพลังงานมากเท่านั้น 3/4 โมลจะ
ผลิต 3/4 ของค่านี้
เราแค่คูณมันด้วย 0.75
แล้วคุณจะได้ 1,664
คูณ 0.75 เท่ากับ 1,664
ถ้าผมให้โพรเพนคุณ 1 โมล แล้วผม
เผามันด้วยออกซิเจนจำนวนมากพอ
ผมจะผลิต 2,200 กิโลจูล
จากระบบ
ด้านนี้ของระบบมีพลังงานเหลือออกมา
แต่ถ้าผมให้มาแค่ 33 กรัม ซึ่งก็คือ 3/4
โมล คุณจะคายพลังงานประมาณ 1,600
กิโลจูล
เอาล่ะ
หวังว่าคุณคงได้ประโยชน์นะ

Estonian: 
Kui üks mool toodab nii palju
energiat, siis 3/4 mooli
annab 3/4 sellest.
Korrutame selle 0.75.
Ja tuleb 1664.
korda 0.75 on 1664.
Kui ma annaks sulle 1 mooli propaani, ja
kui ma
põletaksin seda piisava hapnikuga, siis
toodetakse 2200 kilodžauli
mid vabaneb süsteemi.
süsteemi sellel poolel on vähem
energiat üle.
Aga kui ma annaks sulle ainult
33 grammi, mis on 3/4
mooli, siis vabaneks ligukaudu 1600
kilodžauli.
Igatahes.
loodetavasti oli sellest abi.
