
Czech: 
Pojďme se zamyslet, co se děje
s teplotou varu, nebo
s teplotou tání roztoku, 
přidáváme-li
postupně více a více rozpuštěné látky.
My si to budeme vysvětlovat 
na příkladu vody.
Ale nemusí to být voda.
Může to být jakékoli rozpouštědlo,
náš příklad bude na voda
v kapalném stavu.
Částice se pohybují neuspořádaně
kvůli své kinetické energii.
Přesto mají vodíkové vazby,
které je přitahují navzájem k sobě.
To je typické pro látku v kapalném stavu,
její částice mají určité množství
kinetické energie.
to znamená, že každá částice
se pohybuje.
V náhodném směru se po sobě šoupou, 
dochází i ke srážkám.
Co se musí stát,
aby se kapalina ztuhla?
Přeměnila se na tuhé skupenství?
Při tuhnutí vody 
musí vzniknout krystalová struktura.
Částice se musí pravidelně uspořádat,
u vody asi takto.
Molekuly vody mají 
pravidelnou strukturu,

Chinese: 
现在我们来研究一下如果往任意溶液中
加入一些粒子
或者说加入一些溶质
会对其熔沸点有什么影响
为了便于我们将其形象化
我们还是以水作为例子
这不一定非要是水
它可以是任何溶剂
但我们还是就以
液态水为例吧
溶质颗粒是相当无序的
因为它们具有一定的动能
但它们之间还是有氢键
让它们彼此互相靠近
所以这是液态
它们拥有一定量的动能
你知道的
每一个这些粒子会朝着某个方向移动
相互摩擦
相互碰撞
现在要把它变成固态
或者说凝固
会发生些什么呢？
冰会形成一种晶体结构
变得非常整齐有序
比方说 看起来像是这个样子
这些水分子排成了一种有规律的结构
这种结构下 氢键主宰了

Chinese: 
現在我們來研究一下如果往任意溶液中
加入一些粒子
或者說加入一些溶質
會對其熔沸點有什麽影響
爲了便於我們將其形象化
我們還是以水作爲例子
這不一定非要是水
它可以是任何溶劑
但我們還是就以
液態水爲例吧
溶質顆粒是相當無序的
因爲它們具有一定的動能
但它們之間還是有氫鍵
讓它們彼此互相靠近
所以這是液態
它們擁有一定量的動能
你知道的
每一個這些粒子會朝著某個方向移動
相互摩擦
相互碰撞
現在要把它變成固態
或者說凝固
會發生些什麽呢？
冰會形成一種晶體結構
變得非常整齊有序
比方說 看起來像是這個樣子
這些水分子排成了一種有規律的結構
這種結構下 氫鍵主宰了

Korean: 
만일 용질이나 용매를 첨가하면
수용액의 끓는 점이나 어는점에는
어떤 변화가 생길까요?
가시화를 위해서 우리는 물에 대해 생각해봅시다.
꼭 물일 필요 없습니다.
어떤 용액이라도 괜찮습니다. 하지만 물을 생각해보죠.
액체 상태의 물을요.
입자들은 그들의 운동에너지로 인해 보통
무질서합니다. 하지만 수소결합을 가지고 있죠.
서로서로를 옆에 두기 위해서입니다.
이것은 액체상태이고
타당한 양의 운동에너지를 갖고 있습니다.
이 입자들은 어떤 방향으로 움직이고 있습니다.
서로에게 부딛히기도 하고
튕기기도 하면서요.
이제 고체 상태로 이동시키기 위해서, 얼리기 위해서
무슨 일이 일어나야만 할까요?
아 얼음은 결정체 구조로 들어가야 합니다.
상당히 질서정연해야 합니다.
이렇게 보인다고 말해봅시다.
물분자는 보통의 구조를 갖을 겁니다.

English: 
Let's think about what might happen to the boiling point
or the freezing point of any solution
if we start adding particles,
or we start adding solute to it.
For our visualization,
let's just think about water again.
It doesn't have to be water.
It can be any solvent,
but let's just think about water
in its liquid state.
The particles are reasonably disorganized
because of their kinetic energy,
but they still have that hydrogen bonds
that wants to make them be near each other.
So this is in the liquid state,
and they have a reasonable amount of kinetic energy.
You know,
each of these particles is moving in some direction,
rubbing against each other,
bouncing off of each other.
Now, to move it into the solid state,
or to freeze it,
what has to happen?
The ice has to enter kind of a crystalline structure.
It has to get pretty organized,
so let's say it has to look something like this.
The water molecules are going to have a regular structure
where the hydrogen bonds dominate

Thai: 
 
ลองคิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้นกับจุดเดือดหรือ
จุดเยือกแข็งของสาระลายใดๆ ถ้าเราเริ่มส่
อนุภาค หรือเราเริ่มใส่ตัวถูกละลายลงไป
เพื่อนึกภาพ ลองคิดถึงน้ำอีกครั้ง
มันไม่จำเป็นต้องเป็นน้ำ
มันเป็นทำละลายอะไรก็ได้ แต่ลองคิดถึงน้ำ
ในสถานะของเหลวกัน
อนุภาคจะกระจัดกระจายเพราะ
พลังงานจลน์ แต่พวกมันยังมีพันธะไฮโดรเจนที่
อยากทำให้พวกมันอยู่ใกล้กัน
นี่คือสถานะของเหลว และพวกมันมี
พลังงานจลน์พอสมควร
คุณก็รู้ อนุภาคแต่ละตัวเคลื่อนที่ในทิศต่างๆ
ขัดสีกัน กระดอน
ออกจากกัน
ทีนี้ เวลาเปลี่ยนเป็นของแข็ง หรือเวลาแช่แข็ง
มันต้องเกิดอะไรขึ้น?
น้ำแข็งต้องกลายเป็นโครงสร้างผลึก
มันต้องมีระเบียบขึ้น สมมุติว่ามัน
ต้องเป็นแบบนี้
โมเลกุลน้ำจะมีโครงสร้างชัดเจจน

German: 
Lass uns denken, was passieren könnte, zum Siedepunkt oder
dem Gefrierpunkt jeder Lösung, wenn wir hinzufügen anfangen
Partikel oder wir starten gelösten hinzufügen.
Für unsere Visualisierung nur denken wir über Wasser wieder.
Es muss nicht Wasser sein.
Es kann Lösungsmittel, aber denken wir gerade über Wasser
in seinem flüssigen Zustand.
Die Partikel sind aufgrund der relativ unorganisiert ihre
kinetische Energie, aber sie haben immer noch, dass Wasserstoff, die bonds
will sie nahe beieinander zu sein.
So dies im flüssigen Zustand ist, und sie haben eine
angemessenen Betrag der kinetischen Energie.
Weißt du, jeder dieser Teilchen in einige bewegt
Richtung, reiben gegeneinander, Prellen ab-
Gegenseitig.
Jetzt verschieben Sie sie in festen Zustand oder einfrieren, was
muss passieren?
Das Eis muss irgendwie eine kristalline Struktur eingeben.
Es muss ziemlich organisiert bekommen, also lasst uns sagen, es hat
in etwa so aussehen.
Die Wassermoleküle werden eine regelmäßige Struktur haben

Latvian: 
Padomāsim par to, kas varētu notikt ar viršanas temperatūra vai
sasalšanas punkts jebkurš risinājums, ja mēs sākt pievienot
daļiņas, vai mēs sāk pievienot izšķīdušās vielas uz to.
Lai mūsu vizualizācijas, pieņemsim tikai domāt par ūdeni vēlreiz.
Tai nav jābūt ūdens.
Tas var būt jebkurš šķīdinātāju, bet pieņemsim tikai domā par ūdens
šķidrā stāvoklī.
Daļiņas ir pietiekami nesakārtota, jo to
kinētiskā enerģija, taču tie joprojām ir, ka ūdeņraža saites, kas
vēlas, lai tās būtu pie otra.
Tātad šis ir šķidrā stāvoklī, un tie ir
saprātīgu summu kinētisko enerģiju.
Ziniet, katrs no šīs daļiņas kustas dažos
virzienā, berzes pret otru, veselīgs nost no
viens otru.
Tagad, lai to pārvietotu cietvielu, vai iesaldēt to, kādi
ir jānotiek?
Ledus ir jāievada sava veida kristāliska struktūra.
Tas ir, lai saņemtu diezgan organizēti, lai teiksim tā ir
izskatīties kaut kas līdzīgs šim.
Ūdens molekulas ir ieplānota regulāri struktūra

English: 
Let's think about what might
happen to the boiling point or
the freezing point of any
solution if we start adding
particles, or we start
adding solute to it.
For our visualization, let's
just think about water again.
It doesn't have to be water.
It can be any solvent, but let's
just think about water
in its liquid state.
The particles are reasonably
disorganized because of their
kinetic energy, but they still
have that hydrogen bonds that
wants to make them be
near each other.
So this is in the liquid
state, and they have a
reasonable amount of
kinetic energy.
You know, each of these
particles is moving in some
direction, rubbing against each
other, bouncing off of
each other.
Now, to move it into the solid
state, or to freeze it, what
has to happen?
The ice has to enter kind of
a crystalline structure.
It has to get pretty organized,
so let's say it has
to look something like this.
The water molecules are going
to have a regular structure

Estonian: 
Mõtleme mis juhtub lahuse keemispunkti või
külmumispunktiga, kui me lisame sellele
osakesi või lahustit.
Visualiseerimiseks kasutame vett.
See ei pea olema vesi.
See võib olla ükskõik milline lahusti, aga eeldame, et see on vesi
vedelas olekus.
Osakesed on laiali
kineetilise energia tõttu, aga neil on siiski vesinisidemed,
mis sunnivad neid üksteise lähedal olema.
Nii on nad vedelas olekus ja neil on
arvestatav kogus kineetilist energiat.
Iga osake liigub mingis suunas,
hõõrdub teiste vastu,
põrkub teistega.
Kui me selle nüüd külmutame,
siis mis juhtub?
Jää peab saavutama mingisuguse kristalliseerunud struktuuri
ning peab olema organiseeritud, ütleme,
et see näeb välja umbes selline.
Veemolekulidel on korrapärane struktuur,

Bulgarian: 
 
Нека да помислим какво се случва
с точката на кипене
или с точката на замръзване на
произволен разтвор, ако започнем
да добавяме частици от
разтвореното вещество.
Нека пак да си представим,
че имаме вода.
Не е задължително
 да бъде вода.
Може да е всякакъв разтворител,
но нека си представим, че е вода,
която е в течно агрегатно
състояние.
Частиците са разпръснати
поради тяхната кинетична енергия,
но все още има водородни
връзки между молекулите,
които ги притеглят едни към други.
Значи това е в течно състояние,
и те притежават
някакво количество 
кинетична енергия.
Спомни си, всяка от тези
частици се движи в някаква посока,
удрят се едни в други и рикошират.
За да премине в твърдо агрегатно
 състояние, ако замразим водата,
какво ще се случи?
Ледът има някакъв
вид кристална структура.
Той е много организиран,
ако мога да кажа така.
Нека да изглежда някак така.
Водните молекули ще се
подредят равномерно,

Arabic: 
لنفكر ماذا يحدث لدرجة الغليان
او درجة التجمد لأي محلول
اذا بدأنا باضافة جزيئات,
أو مذاب اليه.
نتصور معا,
لنفكر فقط بالماء مرة أخرى.
ليس بالضرورة ان يكون ماء.
ممكن ان يكون اي مذيب,
لكن لنفكر فقط بالماء
في حالته السائلة.
الجزيئات تكون غير منتظمة
بسبب طاقتها الحركية,
ولكنها تحتفظ بالرابطة الهيدروجينية
التي تجعلها قريبة من بعضها البعض.
لذلك فهي في الحالة السائلة,
وتمتلك كمية من الطاقة الحركية.
هل تعرف,
كل واحدة من هذه الجزيئات تتحرك في اتجاه معين,
تتصادم مع بعضها البعض,
تبتعد عن بعضها البعض.
الان, لتحويله الى الحالة الضلبة,
أو لتجميده,
ما الذي يجب ان يحدث؟
يجب على الثلج ان يدخل ضمن البنية البلورية.
يجب على الجزيئات ان تترتب,
لذلك دعونا نقول انه يظهر كهذا الشكل.
ستحصل جزيئات الماء على شكل منتظم
حيث تكون الرابطة الهيدروجينية هي المسيطرة

Korean: 
수소결합이 어떤 운동에너지도 지배할 수 있는 구조입니다.
어떤 운동에너지도 단지 같은 장소에서
떨리고 있는 겁니다.
약간 순서정연한거죠.
그렇죠?
엄청난 수의 물 분자를 가지고
확실히 이 격자 구조는 계속됩니다.
하지만 흥미로운 것은
물이 어찌됫건 질서정연해져야만 하는 겁니다.
만일 분자를 물에 도입하면 어떤 일이
생길까요?
소금물을 예로
들어볼까요?
임의의 분자가 있다고 칩니다.
이 분자를 물 속에 넣으면
다시 그려볼게요.
같은 분자를 꽤 큰 양의 물에
넣어서 물 분자를
밖으로 몰아냈다고
생각해봅시다.

Arabic: 
اي حركة تريد الجزيئات ان تتحركها,
وكل انواع الحركة,
انها تهتز في مكانها فقط.
لذلك يجب على الجزيئات ان تصيح مرتبة
هكذا, صحيح؟
بعد ذلك, من الواضح ان هذه البنية الشعرية تتكون
مع وجود جزيئات الغاز بين الماء
ولكن الشيء الممتع هو ان هذا البناء
يجب ان ينتطم بعض الشيء.
وماذا يحدث اذا بدأنا باضافة جزيئات
الى هذا الماء؟
لنأخذ الصوديوم كمثال
في الحقيقة, لا اريدعمل أي مثال.
لنقول اي جزيء متحكم,
اذااردته اضافته هنا,
اذا اردت اضافة شيء
دعوني ارسمه مجددا.
اريد وضع بعض الجزيئات,
لنقول انها كبيرة بعض الشيء,
ستدفع جزيئات الماء هذه خارج الطريق.
لذلك فان جزيئات الماء الان خارج ذلك,
لنضع جزيء اخر هنا,
جزيئات كبيرة بعض الشيء من المذاب
قريبة من حجم الماء
وذلك لأن جزيئات الماء ليست كبيرة.

Czech: 
kde síla vodíkových můstků
již zamezí kinetickému pohybu,
které by částice jinak vykonávaly, a proto
je všechen pohyb pouze vibrační.
Musí být trochu uspořádané.
Přesně tak, správně.
A pak se tato mřížková struktura opakuje
a opakuje až skoro do nekonečna.
Je zajímavé,
že se to samo nějakým způsobem
celé uspořádá.
A co se stane, když do této vody
začneme přidávat jiné částice jiné látky?
Uveďme jako příklad sodný kation. 
Ve skutečnosti žádný příklad neukážu.
Řekněme, že bych tam zavedl
nějaké libovolné částice
(molekuly nebo ionty).
Znovu to namaluji.
Využiji to stejné,
co už tu mám.
Zavedu nějaké docela velké molekuly,
aby všechnu vodu odtlačily z cesty.
Nyní jsou molekuly vody
kolem této molekuly.
Vezměme si další, která se nachází tady.
Je relativně velká oproti molekule vody, 
protože
molekuly vody nejsou ve skutečnosti
tak velké.

Bulgarian: 
а водородните връзки
ще са по-важни от кинетичните движения,
или цялото кинетично
движение
ще е просто едно трептене
на едно и също място.
Значи тук имаме
по-голяма подреденост, нали?
И след това кристалната
структура продължава нататък
с милиони милиарди
водни молекули.
Интересното нещо е, че тези молекули 
някак трябва да се организират.
А какво ще стане, ако започнем да добавяме молекули в тази вода?
Нека например е натриев...
всъщност не искам да съм конкретен.
Нека е някаква произволна
молекула, ако трябва
да добавя тук нещо...
нека го нарисувам отново.
Сега просто ще направя няколко
молекули и нека да приемем, че
те са много големи
и ще изместят всички тези
водни молекули настрани.
Сега водните молекули са отвън
и нека да имаме още една ето тук,
една много голяма молекула
на разтвореното вещество в
сравнение с молекулите на водата,
които всъщност не са много големи.

Chinese: 
它們一切可能發生的運動
所有的運動
使它們只能在原地振動
所以你要把它畫得更整齊一點
像這樣 對吧？
顯然 接下來許許多多的水分子都會
形成這種晶格結構
但有趣的是這些分子
會以某種方式變得整齊
那假如我們在水裏引進一些分子
會怎樣呢？
比方說以氯化鈉爲例…
算了 我們不舉例子了
我們就說任意的分子
如果我把它引進這裡
如果我加入一些東西
讓我重新畫一下
我會繼續使用這個顏色…
現在引進一些分子
假設他們體積很大
它們會把所有這些水分子擠開
所以現在水分子在外圍
這裡又有另一個分子
一些相對於水分子來說
較大的溶質分子
而這是因爲水分子實際上沒那麽大

English: 
any kind of kinetic movement they want to do,
and all the kinetic movement,
they're just vibrating in place.
So you have to get a little bit orderly
right there, right?
And then, obviously, this lattice structure goes on and on
with a gazillion water molecules.
But the interesting thing is that this
somehow has to get organized.
And what happens if we start introducing molecules
into this water?
Let's say the example of sodium--
actually, I won't do any example.
Let's just say some arbitrary molecule,
if I were to introduce it there,
if I were to put something--
let me draw it again.
So now I'll just use that same
-- I'll introduce some molecules,
and let's say they're pretty large,
so they push all of these water molecules out of the way.
So the water molecules are now on the outside of that,
and let's have another one that's over here,
some relatively large molecules of solute
relative to water,
and this is because a water molecule really isn't that big.

German: 
wo der Wasserstoffverbindungen jede Art von kinetischen dominieren
Bewegung, die sie wollen, und die kinetische Bewegung,
Sie sind nur im Ort vibrieren.
Du musst also ein wenig geordnete erhalten
dort drüben, richtig?
Und dann natürlich diese Gitterstruktur geht weiter und
auf mit einer Unmenge Wassermoleküle.
Aber das interessante daran ist, dass das
irgendwie hat zu organisieren.
Und was passiert, wenn wir anfangen, Einführung Moleküle in
Dieses Wasser?
Nehmen wir das Beispiel von Natrium--tatsächlich, ich nicht
Jedes Beispiel.
Sagen wir einfach einige willkürliche Molekül würde ich
Einführung gibt, würde ich etwas--
lassen Sie mich es wieder zu zeichnen.
Also jetzt ich nur, dem gleichen benutzen werde--werde ich einige einführen
Moleküle, und nehmen wir an, sie sind ziemlich groß, so dass sie
Drücken Sie alle diese Wassermoleküle aus dem Weg.
So dass die Wassermoleküle jetzt auf der Außenseite sind, und
Werfen wir noch einen, der ist hier, einige relativ
große Moleküle des gelösten im Verhältnis zu Wasser, und das ist
weil ein Wassermolekül nicht wirklich so groß ist.

Thai: 
โดยพันธะไฮโดรเจนเอาชนะการเคลื่อนที่
ใดๆ ที่พวกมันต้องการ และการเคลื่อนที่จลน์
มันจะสั่นอยู่กับที่
คุณมีลำดับมากขึ้น
จริงไหม?
แล้ว แน่อน โครงสร้างแลตติสนี้เกิดขึ้น
กับโมเลกุลน้ำจำนวนมหาศาล
แต่สิ่งที่น่าสนใจคือว่า
พวกนี้ต้องเรียงตัวเป็นระเบียบ
แล้วเกิดอะไรขึ้นถ้าเราเริ่มใส่โมเลกุลไปใน
น้ำนี้?
สมมุติว่ามีตัวอย่างโซเดียม -- ที่จริง ผมจะไม่กำหนด
สารชัดเจน
ลองสมมุติว่ามันเป็นโมเลกุลใดๆ ถ้าผมใส่
มันลงไป ถ้าผมใส่ --
ขอผมวาดมันอีกทีนะ
ตอนนี้ ผมจะใช้ -- ผมจะใส่
โมเลกุล และสมมุติว่าพวกมันใหญ่มากจน
พวกมันผลักโมเลกุลน้ำพวกนี้ออกไป
โมเลกุลน้ำตอนนี้จะอยู่ข้างนอก และ
ลองให้มีอนุภาคอีกตัวตรงนี้ ตัวถูกละลาย
โมเลกุลใหญ่เทียบกับน้ำ และนี่
เป็นเพราะโมเลกุลน้ำไม่ได้ใหญ่ขนาดนั้น

Chinese: 
它们一切可能发生的运动
所有的运动
使它们只能在原地振动
所以你要把它画得更整齐一点
像这样 对吧？
显然 接下来许许多多的水分子都会
形成这种晶格结构
但有趣的是这些分子
会以某种方式变得整齐
那假如我们在水里引进一些分子
会怎样呢？
比方说以氯化钠为例…
算了 我们不举例子了
我们就说任意的分子
如果我把它引进这里
如果我加入一些东西
让我重新画一下
我会继续使用这个颜色…
现在引进一些分子
假设他们体积很大
它们会把所有这些水分子挤开
所以现在水分子在外围
这里又有另一个分子
一些相对于水分子来说
较大的溶质分子
而这是因为水分子实际上没那么大

Estonian: 
kus vesiniksidemed domineerivad
kineetilise liikumise üle, ja liikumise asemel
nad vibreerivad kohapeal.
Seega on meil selline
korrapärane ülesehitus, eks?
Ja loomulikult läheb see võrelaadne struktuur edasi ja edasi
ning sisaldab miljoneid veemolekule.
Aga huvitav on see, et molekulid
peavad kuidagi organiseeruma.
Ning mis juhtub, kui hakkame siia
molekule lisama?
Võtame näiteks naatriumi - tegelikult
võtame suvalise näite.
Ütleme et üks suvaline molekul, kui ma
sisestaks selle siia, kui ma paneks midagi --
las ma joonistan selle uuesti.
Nüüd kasutan ma sama -- ma panen siia mõned
molekulid, ütleme et need on suhteliselt suured, seega
nad lükkavad kõik vee molekulid eemale.
Seega veemolekulid on nüüd ümber uute molekulide ja,
paneme siia veel ühe, mõned
veega võrreldes üsna suured lahustatud aine molekulid,
kuna vee molekulid pole eriti suured.

English: 
where the hydrogen bonds
dominate any kind of kinetic
movement they want to do, and
all the kinetic movement,
they're just vibrating
in place.
So you have to get a
little bit orderly
right there, right?
And then, obviously, this
lattice structure goes on and
on with a gazillion
water molecules.
But the interesting
thing is that this
somehow has to get organized.
And what happens if we start
introducing molecules into
this water?
Let's say the example of
sodium-- actually, I won't do
any example.
Let's just say some arbitrary
molecule, if I were to
introduce it there, if I
were to put something--
let me draw it again.
So now I'll just use that same--
I'll introduce some
molecules, and let's say they're
pretty large, so they
push all of these water
molecules out of the way.
So the water molecules are now
on the outside of that, and
let's have another one that's
over here, some relatively
large molecules of solute
relative to water, and this is
because a water molecule
really isn't that big.

Latvian: 
ja ūdeņraža saites dominēt jebkāda veida kinētisko
kustība viņi vēlas darīt, un visu kinētisko kustība,
viņi vienkārši vibrē vietā.
Tātad jums ir, lai saņemtu mazliet sakārtotu
labi tur, labi?
Un tad, protams, šī režģa struktūru tālāk un
par ar gazillion ūdens molekulas.
Bet interesanti ir tas, ka šī
kaut kā ir, lai saņemtu organizēt.
Un kas notiks, ja mēs sākam ieviest molekulu iekļūšanu
šo ūdeni?
Teiksim piemērs nātrija - patiesībā, es nedarīšu
jebkura piemērs.
Pieņemsim tikai teikt dažus patvaļīga molekula, ja man bija
iepazīstināt to tur, ja man bija, lai kaut ko -
ļaujiet man izdarīt to vēlreiz.
Tāpēc tagad es ņemšu tikai izmantot to pašu - es ieviest dažas
molekulas, un teiksim viņi diezgan liela, tāpēc tie
push visiem šiem ūdens molekulas no tā.
Tātad ūdens molekulas ir tagad ārpus minētās, un
pieņemsim ir vēl viens, kas ir vairāk nekā šeit, dažas salīdzinoši
lielas molekulas solute attiecībā uz ūdeni, un tas ir
jo ūdens molekula tiešām nav tik liels.

German: 
Nun, glaube es wird leichter oder schwerer zu sein
Einfrieren das?
Willst du mehr oder weniger Energie zu entfernen
bekommen Sie zu einem erstarrten Zustand?
Nun, weil diese Moleküle, sie nicht gehen Teil
dieser gittrige Struktur, denn ehrlich gesagt, sie würde nicht
einmal passen Sie hinein.
Sie wollen eigentlich diese Wasser erschwert
Moleküle zu organisieren da zu organisieren, sie
muss auf die richtige Distanz für den Wasserstoff
Anleihen zu bilden.
Aber in diesem Fall, sogar, wie Sie beginnen, Entfernen von Wärme aus der
System, nahe vielleicht diejenigen, die nicht die gelösten
Partikel, beginnen sie, miteinander zu organisieren.
Aber dann wenn Sie ein gelösten Teilchen einführen, sagen wir mal ein
gelösten Teilchen sitzt hier.
Es wird sehr schwer für jemanden, der mit diesem organisieren sich
Typ man nahe genug für die Wasserstoff-Anleihe zu starten
Dabei halten.
Diese Distanz würde es sehr schwierig machen.
Und so ist der Weg, die ich darüber nachdenke, die diese gelösten

Thai: 
ทีนี้ คุณคิดว่าสารนี้จะแข็งตัวง่ายขึ้นหรือ
ยากขึ้น?
คุณจะต้องเอาพลังงานออกมากขึ้นหรือน้อยลง
เพื่อให้เป็นของแข็ง?
เนื่องจากโมเลกุลเหล่นี้ พวกมันไม่ใช่ส่วนหนึ่ง
ของโครงสร้างแลตติส เพราะว่ากันตามตรง 
พวกมันไม่
ได้เข้ากับสิ่งที่มี
พวกมันจะทำให้โมเลกุลน้ำเหล่านี้
เป็นระเบียบยากขึ้น เพราะเวลาจะทำตัวเป็นระเบียบ
พวกมันต้องอยู่ห่างในระยะพอดีเพื่อสร้าง
พันธะไฮโดรเจน
แต่ในกรณีนี้ ถึงแม้คุณจะเริ่มเอาความร้อนออกจาก
ระบบ ตัวที่ไม่อยู่ใกล้ตัวถูกละลาย
พวกมันจะเริ่มจัดเรียงกัน
 
แต่เมื่อคุณใส่อนุภาคตัวถูกละลาย สมมุติว่า
อนุภาคตัวถูกละลายอยู่ตรงนี้
ตัวนี้จะจัดเรียงกับตัวนี้ได้ยาก
ไม่สามารถไปใกล้พอจะสร้างพันธะ
ไฮโดรเจน
ระยะนี้จะทำให้มันยากมาก
วิธีที่ผมคิดคือว่า อนุภาคตัวถูกละลายพวกนี้

Estonian: 
Mis te arvate, kas seda on lihtsam
või raskem külmutada?
Kas me peame eemaldama rohkem või vähem energiat,
et külmunud olekusse saada?
Tegelikult need molekulid - need ei hakkagi olema
osa sellest võrestruktuurist, sest tõtt-öelda nad
isegi ei mahuks sinna.
Seetõttu muudavad nad veemolekulide
organiseerumise raskemaks, kuna
need peavad olema õigetel kaugustel, et
vesiniksidemed saaksid tekkida.
Praegusel juhul aga isegi kui hakkame süsteemist
soojust eemaldama, siis molekulid, mis pole lahustunud
aine osakeste lähedal, organiseeruvad omavahel.
Aga kui meil on lahustunud aine molekul,
nagu näiteks see siin.
Siis on suhteliselt raske teiste veemolekulide
lähedale jõuda et vesiniksidemeid
tekitada.
See vahekaugus muudab selle raskeks.
Seega me ütleme, et need

Latvian: 
Tagad, pēc tavām domām tas būs vieglāk vai grūtāk
iesaldēt šo?
Vai jūs plānojat, lai ir, lai novērstu vairāk vai mazāk enerģijas, lai
nokļūt saldētā veidā?
Nu, jo šīs molekulas, viņi nav gatavojas piedalīties
Šī režģa struktūru, jo godīgi sakot, tie nebūtu
pat ievietot to.
Viņi tiešām dodas uz apgrūtināt šīm ūdens
molekulām, kā strādāt, jo saņemt organizē, viņiem
ir, lai saņemtu īstajā attālums ūdeņraža
obligāciju formā.
Bet šajā gadījumā, pat, kā jūs sākat likvidējot siltuma no
sistēma, varbūt tiem, kas nav tuvu solute
daļiņas, tie būs jāsāk organizēt ar otru.
Bet tad, kad jūs iepazīstināt izšķīdušās vielas daļiņu, teiksim
izšķīdušās vielas daļiņu sēž tepat.
Tas būs ļoti grūti kādam, lai organizētu šo
puisis, lai iegūtu pietiekami tuvu, lai ūdeņraža saites, lai sāktu
ņemot turēt.
Šis attālums būs ļoti grūti.
Un tā kā es domāju par to, ka šīs solute

Czech: 
Myslíte si, 
že bude tuhnutí snazší nebo těžší?
Budete muset odebrat 
více nebo méně energie,
aby roztok zmrzl?
Tyto molekuly se nestanou součástí
mřížkové struktury,
protože tam zkrátka nezapadají.
Ve skutečnosti ztěžují
uspořádání molekul vody,
protože molekuly vody potřebují
ke svému uspořádání
správnou vzdálenost pro vodíkové vazby
také se říká vodíkové můstky.
Když začnete v tomto případě
odebírat teplo ze systému,
částice, které nejsou blízko 
přidané molekuly,
se začnou vzájemně uspořádávat.
Když pak zavedeme částice
rozpouštěné látky,
řekněme, že se nachází zde,
bude velmi obtížné se uspořádat
pro tuto molekulu
a dostat se dostatečně blízko sebe, 
aby mohl vodíkový můstek
vzniknout.
Tato vzdálenost to velmi ztěžuje.
A proto si myslím, že tyto částice

English: 
Now, do you think it's going to be easier
or harder to freeze this?
Are you going to have to remove more
or less energy to get to a frozen state?
Well, because these molecules,
they're not going to be part of this lattice structure
because frankly,
they wouldn't even fit into it.
They're actually going to make it harder
for these water molecules to get organized
because to get organized,
they have to get at the right distance
for the hydrogen bonds to form.
But in this case,
even as you start removing heat from the system,
maybe the ones that aren't near the solute particles,
they'll start to organize with each other.
But then when you introduce a solute particle,
let's say a solute particle is sitting right here.
It's going to be very hard for someone
to organize with this guy,
to get near enough for the hydrogen bond
to start taking hold.
This distance would make it very difficult.
And so the way I think about it is that
these solute particles make the structure irregular,

Chinese: 
那麽 現在你認爲它是更容易結冰
還是更難結冰呢？
要變爲凝固的狀態是需要給出
更多還是更少能量呢？
嗯 因爲這些分子
它們不會成爲這個晶格結構的一部分
因爲坦白說
它們不合適這個晶格
它們實際上是障礙了
水分子變得整齊有序的過程
因爲爲了變得整齊
它們需要到達一個合適的距離
以便氫鍵的形成
但是在這個例子中
盡管你開始從體係中移出熱量
或許這些離溶質體子不是很近的水分子
彼此之間會有序化
但當一個溶質體子被引進時
比方說有個溶質體子在這裡
那麽水分子想跟它有序化
就變得非常困難
想靠得足夠接近來讓氫鍵hold住場面
也變得很困難
這個距離來說的話是很困難的
我對這個的看法是
這些溶質體子的存在使得結構不規則

Chinese: 
那么 现在你认为它是更容易结冰
还是更难结冰呢？
要变为凝固的状态是需要给出
更多还是更少能量呢？
嗯 因为这些分子
它们不会成为这个晶格结构的一部分
因为坦白说
它们不合适这个晶格
它们实际上是阻碍了
水分子变得整齐有序的过程
因为为了变得整齐
它们需要到达一个合适的距离
以便氢键的形成
但是在这个例子中
尽管你开始从体系中移出热量
或许这些离溶质粒子不是很近的水分子
彼此之间会有序化
但当一个溶质粒子被引进时
比方说有个溶质粒子在这里
那么水分子想跟它有序化
就变得非常困难
想靠得足够接近来让氢键hold住场面
也变得很困难
这个距离来说的话是很困难的
我对这个的看法是
这些溶质粒子的存在使得结构不规则

Arabic: 
والان, هل تعتقد انه من السهل
او الصعب تجميده؟
هل تحتاج لازالة اكثر
او اقل طاقة لتحويله الى حالة التجمد؟
حسنا,لان هذه الجزيئات,
لن تكون جزئا من هذه البنية الشعرية
لأنه بصراحة,
لن تلائم هذه البنية.
في الحقيفة سوف تجعله صعبا
لهذه الجزيئات ان تنتظم
لأنه حتى تنتظم,
يجب ان تكون في المسافات الصحيحة
حتى تتكون الرابطة الهيدروحينية.
لكن في هذه الحالة,
حتى وان قمت بازالة طاقة من النظام,
ربما الجزيئات البعيدة عن جزيئات المذاب,
ستبدأ بتنظيم بعضها البعض.
ولكن عند اضافة جزيئات المذاب,
لنضع جزيء الماء في هذا المكان.
سيكون من الصعب على أي شخص
ان يرتبه,
لتكون قريبة كفاية للرابطة الهيدروجينية
حتى تتكون.
هذه المسافة ستجعلها صعبة التكون.
ولذلك فان الطريقة التي افكر بها هو ان
جزيئات المذاب هذه تجعل البنية غير منتطمة,

English: 
Now, do you think it's going
to be easier or harder to
freeze this?
Are you going to have to remove
more or less energy to
get to a frozen state?
Well, because these molecules,
they're not going to be part
of this lattice structure
because frankly, they wouldn't
even fit into it.
They're actually going to make
it harder for these water
molecules to get organized
because to get organized, they
have to get at the right
distance for the hydrogen
bonds to form.
But in this case, even as you
start removing heat from the
system, maybe the ones that
aren't near the solute
particles, they'll start to
organize with each other.
But then when you introduce a
solute particle, let's say a
solute particle is sitting
right here.
It's going to be very hard for
someone to organize with this
guy, to get near enough for
the hydrogen bond to start
taking hold.
This distance would make
it very difficult.
And so the way I think about
it is that these solute

Bulgarian: 
Сега дали ще е по-лесно
или по-трудно да замразим водата?
Повече или по-малко енергия ще 
е необходимо да се отнеме
за преминаване в замразено
състояние?
Тъй като тези молекули няма
да са част от тази
кристална решетка, защото, 
честно казано, те не пасват в нея.
Те ще направят по-трудно
за тези водни молекули
да се организират, тъй като
за да се организират,
те трябва да са на подходящо разстояние, 
за да се образуват водородни връзки.
Но в този случай, дори когато започнеш 
да отнемаш топлина от системата,
тези водни молекули, които
не са около разтворените частици,
ще започнат да се организират.
Но когато добавиш частица
от разтвореното вещество,
нека да кажем, че една частица 
на разтвореното вещество е тук.
Ще бъде много трудно за тези 
молекули да се организират,
да се приближат достатъчно и да 
образуват водородна връзка.
Това разстояние го прави
много трудно.
Начинът, по който аз го разглеждам, е, че

Arabic: 
او تزيد العشوائية,
وسنتحدث عن الاتنروبي وكل ما يخصها.
لكن الجزيئات تجعل الانتروبي غير منتظمة,
وهذا يجعل الشكل المنتظم صعب التكون.
ولذلك فمن البديهي ان
هذا يقلل من درجة الغليان او يجعلها
اه, متأسفة, يقلل من درجة الذوبان.
لذلك فان جزيئات المذاب تقلل من درجة الغليان.
لنقول اننا نتحدث عن الماء
عند درجة الحرارة والضغط المثالي
او عند الواحد ضغط جوي بدل الذهاب الى صفر درجة مئوية,
ربما تحتاج للذهاب الى واحد او اثنان تحت الصفر درجة مئوية,
وسوف نتحدث قليلا عن ماذا يعني ذلك.
الان, ما هو البديهي عن ماذا يفعل ذلك
عندما تريد الذهاب الى الحالة الغازية,
عندما تريد غليانه؟
لذلك فان بداية امعائي كانت, هيييي,
انا اصلا في حالة العشوائية,
وهذا قريب من حالة الغاز,
لذلك هل هذا يجعل الغاز صعب الغليان؟
ولكن يتضح ايضا انه يجعله صعب الغليان,
وهذا ما أفكر به.
تذكر, عند غليان اي شيء

Thai: 
ทำให้โครงสร้างไม่ปกติ หรือพวกมันสร้าง
ความไร้ระเบียบ เราจะพูดถึง
เอนโทรปีอะไรพวกนี้ทีหลัง
แต่พวกมันทำให้เกิดความไม่ปกติ ทำให้มัน
จัดรูปที่มีระเบียบได้ง่าย
และสัญชาตญาณบอกว่า มันควรมีจุดเดือด
ลดลง หรือทำให้มัน -- โอ้ โทษที
ลดจุดหลอมเหลวลง
อนุภาคตัวถูกละลายทำให้คุณได้จุดเยือกแข็งต่ำลง
สมมุติว่า ถ้าเราพูดถึงน้ำที่อุณหภูมิ
และความดันมาตรฐานที่ 1 บรรยากาศ แทนที่จะ
เป็น 0 องศา คุณอาจต้องไปที่ลบ 1 หรือ
ลบ 2 องศา และเราพูดถึง
ว่ามันเป็นเท่าใด
ทีนี้ สัญชาตญาณว่ามันจะทำอะไร
เวลาอยู่ในสถานะแก๊ส เวลาคุณทำให้
มันเดือดล่ะ?
ใจผมบอกว่า เฮ้ เราอยู่ในสถานะที่ไร้ระเบียบ
ซึ่งใกล้กับสถานะแก๊ส มันจะไม่
เดือดง่ายขึ้นเหรอ?
แต่ปรากฏว่ามันทำให้เดือดยากขึ้น นี่คือ
วิธีที่ผิมคิด

Estonian: 
osakesed muudavad struktuuri ebaregulaarseks või lisavad
häireid ja lõpuks me rääkime
entroopiast ja muust säärasest.
Aga nad muudavad selle ebakorrapäraseks ja
see muudab korrapärase struktuuri saavutamise keerulisemaks.
Seega tundub loogiline, et see peaks muutma madalamaks
aine keemistemperatuuri-- vabandust,
sulamistemperatuuri madalamaks muutma.
Seega on lahusel madalam keemistemperatuur.
Ütleme, et kui me räägime veest standardtemperatuuril
ja tavarõhul üks atmosfäär, siis
nulli kraadi asemel peame minema kas miinus ühe
või isegi miinus kahe kraadini ja kohe räägime,
mis see täpselt on.
Mida ütleb sisetunne, kui me tahame minna
gaasilisse olekusse, ehk siis
tahame seda lahust keeta?
Mu esialgne oletus oli, et hei, ma juba olen ebakorrapärases
olendis, nii et üsna lähedal sellele, milline gaas on, nii et kas see
ei peaks keemist lihtsamaks muutma?
Aga tuleb välja, et see teeb keemise hoopis raskemaks, ja siin on see,
kuidas mina seda ette kujutan.

Czech: 
činí strukturu nepravidelnou
a tvoří nepořádek.
Nakonec budeme mluvit o
entropii a podobných věcech.
Částice tvoří systém více nepravidelným,
a je proto těžší ho vrátit 
do běžného stavu.
Tušíme tedy, že by to mělo způsobit
snížení teploty varu...
Omlouvám se...
Mělo by to snížit
teplotu tání.
Takže rozpouštěná látka
snižuje teplotu varu.
Pokud se bavíme o vodě za normální teploty
a tlaku nebo tlaku jedné atmosféry,
voda nebude tát při nula stupních,
ale při minus jedna až
minus dvou stupních.
Dále o tom budeme mluvit trochu více.
Co se stane, pokud to budete chtít vařit
a přeměnit do plynného skupenství?
Částice jsou již v neuspořádaném stavu,
který je k plynu blíže,
než stav uspořádaný.
Není tedy jednodušší
dojít k varu?
Ale ukáže se, že je
těžší přejít k varu.
Takhle o tom přemýšlím.

Latvian: 
daļiņas padara struktūru neregulāra, vai viņi pievienot vairāk
traucējumi, un mēs galu galā runājam par
entropijas un tas viss.
Bet tie padarītu to neregulāri, un tas ir padarot to
grūtāk nokļūt regulāru formu.
Un tā intuīcija ir, ka tas būtu jāsamazina
viršanas temperatūra vai padarīt to - ak, sorry,
zemāka kušanas temperatūra.
Tātad, izšķīdušās vielas daļiņām jums ir zemāka viršanas temperatūru.
Teiksim, ja mēs runājam par ūdens standarts
temperatūru un spiedienu vai kādā atmosfērā tad tā vietā,
gatavojas 0 grādiem, iespējams, nāksies doties uz negatīvu 1 vai
negatīvs 2 grādiem, un mēs esam gatavojas runāt mazliet
par to, kas tas ir.
Tagad, kas ir intuīcija par to, kas tas būs jādara, kad esat
vēlaties doties uz gāzveida stāvoklī, kad jūs
vēlaties, lai vāra to?
Tātad manas sākotnējās zarnu bija, hey, es esmu jau nekārtīgas
valsts, kas ir tuvāka gāzi, lai nebūtu, ka
vieglāk vārīties?
Bet izrādās, tas arī padara to grūtāk vārīties, un tas ir
kā es domāju par to.

Chinese: 
或者说它们添了很多乱
关于这点我们最后将会讨论到 熵和与之相关的东西
但是它们把结构变得更加不规则
也使得要达到一个规则的形式更加困难
所以直观的感受就是
这应该会降低沸点以及…
哦 抱歉 是降低熔点
所以溶质粒子会降低液体的熔点
现在我们要讨论
标准状况下的水
或者说是压力为1atm 温度不是0℃
而是-1℃或者-2℃
我们将要讨论一下 这个情况
现在 当你想要使它变为气态或者沸腾
你对这些粒子的作用的
直觉是什么？
我的第一反应是 嘿
我已经在一个无序的状态了
这跟气体的状态比较接近
这不就是会更容易沸腾吗？
但事实上是溶质分子使它更难沸腾
这是我的想法
记着 所有与沸腾有关的

English: 
or they add more disorder,
and we'll eventually talk about entropy and all of that.
But they make it more irregular,
and it's making it harder to get into a regular form.
And so the intuition is that
this should lower the boiling point or make it
-- oh, sorry, lower the melting point.
So solute particles make you have a lower boiling point.
Let's say if we're talking about water
at standard temperature and pressure
or at one atmosphere then instead of going to 0 degrees,
you might have to go to negative 1 or negative 2 degrees,
and we're going to talk a little bit about what that is.
Now, what's the intuition of what this will do
when you want to go into a gaseous state,
when you want to boil it?
So my initial gut was, hey,
I'm already in a disordered state,
which is closer to what a gas is,
so wouldn't that make it easier to boil?
But it turns out it also makes it harder to boil,
and this is how I think about it.
Remember, everything with boiling

Bulgarian: 
тези разтворени частици правят
структурата неправилна, или добавят
повече безпорядък, ако говорим за ентропия и подобни неща.
Те внасят повече безпорядък и е по-трудно 
да се получи подредената структура.
Логиката подсказва, че това
трябва да понижи точката на кипене...
извинявам се, трябва да понижи
точката на топене.
Значи разтворените частици понижават
точката на топене.
Ако говорим за вода при 
стандартна температура
и налягане от една атмосфера, тогава
точката на топене вместо 
0 градуса ще бъде –1 или
–2 градуса Целзий и ние
ще го разгледаме малко по-късно.
А каква е логиката, когато искаш
да преминеш в газообразно състояние,
когато искаш това да кипне?
Първото ми хрумване е, че ние вече
сме в неподредено състояние,
което е близко до газообразното,
така че няма ли да е по-лесно да кипне?
Но излиза, че става по-трудно 
да се кипне и сега ще го обясня.

English: 
particles make the structure
irregular, or they add more
disorder, and we'll eventually
talk about
entropy and all of that.
But they make it more irregular,
and it's making it
harder to get into
a regular form.
And so the intuition is is that
this should lower the
boiling point or make
it-- oh, sorry,
lower the melting point.
So solute particles make you
have a lower boiling point.
Let's say if we're talking
about water at standard
temperature and pressure or at
one atmosphere then instead of
going to 0 degrees, you might
have to go to negative 1 or
negative 2 degrees, and we're
going to talk a little bit
about what that is.
Now, what's the intuition of
what this will do when you
want to go into a gaseous
state, when you
want to boil it?
So my initial gut was, hey, I'm
already in a disordered
state, which is closer to what
a gas is, so wouldn't that
make it easier to boil?
But it turns out it also makes
it harder to boil, and this is
how I think about it.

German: 
Partikel machen die Struktur unregelmäßig, oder sie fügen mehr
Störung, und wir werden später darüber sprechen.
Entropie und all das.
Aber sie es unregelmäßiger machen, und es es macht
schwieriger zu bekommen in eine regelmäßige Form.
Und so die Intuition ist, dass dies zu senken, sollte die
Siedepunkt oder machen--oh, tut mir leid,
senken Sie den Schmelzpunkt.
So gelösten Teilchen machen haben Sie einen niedrigeren Siedepunkt.
Sagen wir, wenn wir über Wasser auf Standard reden
Temperatur und Druck oder eine Atmosphäre dann anstelle des
0 Grad wollte, konnten Sie auf negative 1 gehen oder
negative 2 Grad, und wir werden ein bisschen reden
über was das ist.
Nun, was ist die Intuition des was dies, wenn tun wird Sie
möchten, gehen Sie in einen gasförmigen Zustand, wenn Sie
Willst du es kochen?
So war mein erste Bauchgefühl, hey, ich bin schon in einer ungeordneten
Staates, der ist näher an, was ein Gas ist, würde also nicht, die
erleichtern das Kochen?
Aber es stellt sich heraus, es macht es auch schwieriger zu kochen, und das ist
wie ich darüber nachdenke.

Chinese: 
或者說它們添了很多亂
關於這點我們最後將會討論到 熵和與之相關的東西
但是它們把結構變得更加不規則
也使得要達到一個規則的形式更加困難
所以直觀的感受就是
這應該會降低沸點以及…
哦 抱歉 是降低熔點
所以溶質體子會降低液體的熔點
現在我們要討論
標準狀況下的水
或者說是壓力爲1atm 溫度不是0℃
而是-1℃或者-2℃
我們將要討論一下 這個情況
現在 當你想要使它變爲氣態或者沸騰
你對這些粒子的作用的
直覺是什麽？
我的第一反應是 嘿
我已經在一個無序的狀態了
這跟氣體的狀態比較接近
這不就是會更容易沸騰嗎？
但事實上是溶質分子使它更難沸騰
這是我的想法
記著 所有與沸騰有關的

Arabic: 
نتعامل مع ماذا يحصل على السطح,
وتحدثنا عنه في حديثنا عم ضغط البخار الجوي.
لذلك على السطح, قلنا
اذا لدينا حزمة من جزيئات الماء على السطح في الحالة السائلة,
نعرف انه بالرغم من ان درجة الحرارة المتوسطة
ممكن الا تكون عالية كفاية
حتى تتبخر جزيئات الماء,
هذا بسبب توزيع الطاقة الحركية.
وجزء من جزيئات الماء هذه على السطح
لأن هذه الحزيئات ممكن انها
تتحرك بسرعة كافية لتتسرب من السطح.
وعندما تتسرب وتتحول الى بخار,
فانها تكون ضغط بخار جوي هنا.
واذا كان هذا الضغط عالي كفاية,
يمكنك رؤيتهم كعمال يسدون الطريق
حتى تتمكن الجزيئات من الهروب من ورائهم
وهم يعملون على سد الطريق في وجه
جزيئات الهواء الأخرى بجانبهم.
واذا كان هنالك عدد كاف منهم يمتلكون الطاقة الكافية,
يمكنهم البدء بالدفع الى الخلف
او الى الخارج
هذه هي الطريقة التي افكر بها,
ولذلك يكون هنالك اكثر عمال يأتون من ورائهم.

Czech: 
Pamatujte, vše spojené s varem 
se vypořádává s tím,
co se děje na povrchu.
O tom jsme již mluvili
v našem videu „Tlak par".
Pokud máme na povrchu hodně vody,
která je v kapalném stavu,
víme, že přestože je průměrná teplota vody
na vypařování nízká,
probíhá v ní přenos kinetické
energie.
Některé molekuly vody,
které jsou na povrchu
mohou být tak rychlé,
že uniknou.
Pokud molekuly takto uniknou do páry,
vytvoří
nad vodou tlak par.
Pokud je tento tlak par dostatečně velký,
můžeme téměř vidět, jak molekuly
blokují cestu pro ostatní,
které je chtějí následovat. 
Blokují je tak, že obsadí
všechen okolní vzduch
nad kapalinou.
Pokud je jich tu dostatek 
a mají dost energie,
mohou ostatní zatlačit zpět, nebo naopak
vytlačit ven,
aby je následovalo více molekul.

Estonian: 
Pidage silmas, et kõik keemisega seostuv tegeleb sellega,
mis toimub aine pinnal, ja sellest rääkisime me
auru rõhust rääkides.
Nii et veepinnal - ma ütlesin, et kui mul on hulk vee
molekule vedelas olekus, siis me teame, et kuigi
vee keskmine temperatuur ei pruugi olla piisavalt kõrge, et vee
molekulid aurustuks, on seal pinnal teatav hulk
kineetilist energiat.
Ja mõned veemolekulid, mis pinnal on,
sest pinnal asetsevad molekulid võivad liikuda
piisavalt kiiresti, et sealt põgeneda.
Ja kui nad auruna vedelikust väljuvad, siis tekitavad nad
siia üles auruna suurema rõhu.
Ja kui rõhk on piisavalt kõrge, siis võime peaaegu
neid ette kujutada takistamas teed teistele molekulidele,
mis nende ümbert liikuma peavad, kuna nende kohal
on tugevam õhusurve ja seega tee kinni.
Nii et kui neid on piisavalt ja neil on küllalt energiat,
siis saavad nad hakata tagasi ülespoole liikuma, nagu
mina asjast aru saan, nii et nende taha saaks veel osakesi tulla.

Thai: 
นึกดู ทุกอย่างที่เดือด เกี่ยวข้องกับ
สิ่งที่เกิดขึ้นที่ผิว และเราพูดถึงไปในเรื่อง
ความดันไอ
ที่ผิว เราบอกว่า ถ้าผมมีโมเลกุลน้ำ
ในสถานะของเหลว เรารู้ว่าถึงแม้
อุณหภูมิเฉลี่ยอาจไม่สูงพอให้โมเลกุล
น้ำระเหย แต่มันมีการกระจายตัว
ของพลังงานจลน์
และโมเลกุลน้ำเหล่านี้บางตัวที่ผิว
บางตัวอาจเร็วพอ
จะหนีไปได้
เมื่อมันหนีไปเป็นไอ พวกมันจะสร้าง
ความดันไอเหนือน้ำตรงนี้
และถ้าความดันไอสูงพอ คุณมองมัน
เป็นเหมือนไลน์แมนพยายามกั้นโมเลกุล
ไม่ให้วิ่งผ่านมัน และมันพยายามกันตัวอื่นๆ
ในอากาศปกติเหนือมัน
ถ้ามีอนุภาคข้างบนพอ และพวกมันมีพลังงานพอ
พวกมันจะเริ่มผลักกลับหรือผลักออกไป นั่นคือวิธีที่
ผมคิด เจ้าพวกนี้จะได้ตามมาข้างหลัง

Chinese: 
都会牵涉到表面发生的变化
这一点我们曾经讨论过 在介绍蒸气压时
那么来看表面 假设
有一大群液态水分子
我们知道尽管水的平均温度
可能并不足够
使水分子蒸发
但是这有一定的动能分布
在液体表面会有一些这样的水分子
因为表面的分子很可能
运动得足够快而脱离液体
当它们逃脱进入蒸气
就在这上面产生了一个蒸气压
如果这个蒸气压足够大
你几乎能把它们看作是挡住后面
冲过来的分子的前线工人
因为它们挡住了它们上方的
外界空气压力
如果这些分子足够多而且能量足够大
就会把气相分子往回拉
或是把液相分子往外拉
这是我对它的想法
这样更多的分子能跟随着它们的脚步

Latvian: 
Atcerieties, ka viss ar verdošu nodarbojas ar to, kas
notiek pie virsmas, un mēs runājām par to, ka mūsu
tvaika spiediens.
Tātad, uz virsmas, mēs teicām, ja man ir ķekars ūdens
molekulas šķidrā stāvoklī, mēs zinājām, ka, lai gan
vidējā temperatūra var nebūt pietiekami augsti, lai ūdens
molekulas iztvaikot, ka tur ir sadale
kinētisko enerģiju.
Un daži no šiem ūdens molekulām uz virsmas
jo virsmu tiem varētu iet
pietiekami ātri aizbēgt.
Un, kad tie izplūst tvaiks, tad tās rada
tvaika spiediens virs šeit.
Un, ja tas tvaika spiediens ir pietiekami augsts, varat gandrīz
apskatīt tos kā linemen bloķē ceļu uz lielāku molekulas
veida palaist aiz viņiem, jo ​​tie bloķē visu citu
Apkārtējā gaisa spiediens virs tiem.
Tātad, ja tur pietiekami daudz no viņiem, un viņi ir pietiekami daudz enerģijas,
viņi var sākt virzīt atpakaļ vai virzīt uz āru, ir veids, kā es
domāju par to, lai vairāk puiši var nonākt aiz tiem.

German: 
Denken Sie daran, alles mit kochendem Angebote mit dem, was die
an der Oberfläche passiert und wir unterhielten uns darüber in unserer
Dampfdruck.
Also an der Oberfläche sagte wir wenn ich eine Menge von Wasser habe
Moleküle im flüssigen Zustand, wir wussten, dass, obwohl die
Durchschnittstemperatur möglicherweise nicht hoch genug für das Wasser
Moleküle entweichen kann, gibt es eine Verteilung der
kinetische Energien.
Und einige dieser Wasser-Moleküle auf der Oberfläche
weil die Oberfläche zu gehen könnte
schnell genug, um zu entkommen.
Und wenn sie in Dampf entweichen, dann erstellen sie eine
Dampfdruck über hier.
Und wenn dieser Dampfdruck hoch genug ist, können Sie fast
sehen sie als unsportliches versperrt den Weg für weitere Moleküle zu
irgendwie laufen Sie hinter ihnen, wie sie alle anderen blockieren
der Luft-Druck über ihnen.
Also, wenn es genug von ihnen gibt und sie genug Energie haben,
Sie können damit beginnen, zurückzudrängen oder, nach außen zu drücken ist der Weg ich
Denk darüber nach, so dass mehr Leute dahinter kommen können.

English: 
deals with what's happening at the surface,
and we talked about that in our vapor pressure.
So at the surface, we said
if I have a bunch of water molecules in the liquid state,
we knew that although the average temperature
might not be high enough
for the water molecules to evaporate,
that there's a distribution of kinetic energies.
And some of these water molecules on the surface
because the surface ones might be
going fast enough to escape.
And when they escape into vapor,
then they create a vapor pressure above here.
And if that vapor pressure is high enough,
you can almost view them as linemen blocking the way
for more molecules to kind of run behind them
as they block all of the other
ambient air pressure above them.
So if there's enough of them and they have enough energy,
they can start to push back
or to push outward
is the way I think about it,
so that more guys can come in behind them.

Bulgarian: 
Спомни си, че при кипенето всичко
се свързва с това, което
се случва на повърхността,
и ние говорихме за това при парно налягане.
Значи ако на повърхността имам
куп молекули на водата,
те са в течно състояние,
и ние знаем, че стайната температура
не е достатъчно висока, за да се
изпарят водните молекули,
но те все пак имат 
различни кинетични енергии.
И някои от тези водни
молекули на повърхността
може да имат достатъчно висока 
скорост, за да избягат.
И когато те избягат в парите,
те създават парно налягане.
И ако това парно налягане е
достатъчно голямо, можем
да ги разглеждаме като портиери, които
блокират пътя на другите молекули,
да не могат да избягат и блокират
над тях атмосферното налягане.
И ако има достатъчен брой от тях
и те имат достатъчно енергия,
те могат да започнат да бутат назад,
или да бутат навън, така че
повече молекули могат да дойдат над тях.

English: 
Remember, everything with
boiling deals with what's
happening at the surface, and
we talked about that in our
vapor pressure.
So at the surface, we said if
I have a bunch of water
molecules in the liquid state,
we knew that although the
average temperature might not
be high enough for the water
molecules to evaporate, that
there's a distribution of
kinetic energies.
And some of these water
molecules on the surface
because the surface ones
might be going
fast enough to escape.
And when they escape into vapor,
then they create a
vapor pressure above here.
And if that vapor pressure is
high enough, you can almost
view them as linemen blocking
the way for more molecules to
kind of run behind them as they
block all of the other
ambient air pressure
above them.
So if there's enough of them and
they have enough energy,
they can start to push back or
to push outward is the way I
think about it, so that more
guys can come in behind them.

Chinese: 
都會牽涉到表面發生的變化
這一點我們曾經討論過 在介紹汽壓時
那麽來看表面 假設
有一大群液態水分子
我們知道盡管水的平均溫度
可能並不足夠
使水分子蒸發
但是這有一定的動能分布
在液體表面會有一些這樣的水分子
因爲表面的分子很可能
運動得足夠快而脫離液體
當它們逃脫進入蒸氣
就在這上面産生了一個汽壓
如果這個汽壓足夠大
你幾乎能把它們看作是擋住後面
沖過來的分子的前線工人
因爲它們擋住了它們上方的
外界空氣壓力
如果這些分子足夠多而且能量足夠大
就會把氣相分子往回拉
或是把液相分子往外拉
這是我對它的想法
這樣更多的分子能跟隨著它們的腳步

German: 
Ich hoffe, dass Lineman Analogie nicht völlig verloren.
Was passiert nun, wenn Sie gelöste hinein einführen?
Einige der gelösten Teilchen können hier unten sein.
Wahrscheinlich muss nicht viel eines Effekts hier unten, aber
einiges davon wird auf der Oberfläche, also die Beine werden
Sie wollen einen Teil der Fläche einnehmen.
Und da, und das ist, zumindest wie ich denke, da
Sie wollen einen Teil der Fläche einnehmen,
Du wirst weniger Fläche ausgesetzt haben die
Solvent Partikel oder die Lösung oder das Zeug, das werde
tatsächlich verdampfen.
Du wirst einen niedrigeren Dampfdruck haben.
Und denken Sie daran, Ihren Siedepunkt ist, wenn der Dampf
Druck, wenn Sie genügend Partikel mit genug haben kinetische
Energie hier zu starten, indem es gegen die
atmosphärischen Druck, wenn der Dampfdruck gleich ist die
Atmosphärendruck, beginnen Sie, Kochen.
Aber wegen dieser Leute, ich habe ein niedriger Dampfdruck.
Also werde ich noch mehr kinetische Energie, mehr hinzufügen
Wärme an das System um genug Dampfdruck aufstehen
Hier starten Zurückschieben der atmosphärische Druck.

Thai: 
การเปรียบเทียบด้วยไลน์แมนใน
กีฬาอเมริกันฟุตบอลคงไม่ทำให้คุณงงนะ
ทีนี้ เกิดอะไรขึ้นถ้าคุณใส่ตัวถูกละลายลงไป?
อนุภาคตัวถูกละลายบางตัวอาจลงไปตรงนี้
มันน่าจะไม่มีผลมากตรงนี้ แต่
บางตัวจะชนขึ้นมาที่ผิว
มันจะกินพื้นที่ผิวบางส่วน
นี่คือวิธีที่ผมคิด เนื่องจาก
พวกมันกินพื้นที่ผิวบางส่วน
คุณจะมีพื้นที่ผิวให้
อนุภาคตัวทำละลาย หรือสิ่งที่
จะระเหยจริงๆ
คุณจะมีความดันไอต่ำลง
 
และนึกดู จุดเดือดคือตอนที่ความดันไอ
เมื่อคุณมีอนุภาคพอ พลังงานจลน์พอ
จนเริ่มผลักต้าน
ความดันบรรยากาศ เมื่อความดันไอเท่ากับ
ความดันบรรยากาศ คุณจะเริ่มเดือด
แต่เนื่องจากเจ้าพวกนี้ ผมมีความดันไอต่ำลง
ผมจะต้องเพิ่มพลังงานจลน์อีก
ความร้อนในระบบขึ้นอีก เพื่อให้ความดันไอเพิ่มขึ้น
เพื่อเริ่มดันความบรรยากาศกลับ

Latvian: 
Tāpēc es ceru, ka montieris analoģijas nav pilnībā zaudēt jums.
Tagad, kas notiek, ja jūs iepazīstināt izšķīdušās vielas uz to?
Daži no izšķīdušās vielas daļiņu varētu būt uz leju šeit.
Tas, iespējams, nav daudz efektu šeit lejā, bet
daži no tā būs veselīgs par virsmu, lai
viņi būs veikt dažas no virsmas laukuma.
Un tāpēc, un tas ir vismaz kā es domāju par to, jo
viņi būs veikt dažas no virsmas,
Jums nāksies mazāk virsmas laukums saskarē ar
šķīdinātāja daļiņu, vai šķīdumā, vai stuff, ka būs
faktiski iztvaiko.
Jūs esat nāksies zemāku tvaika spiedienu.
Un atcerieties, jūsu viršanas temperatūra ir tad, kad tvaiku
spiediens, kad jums ir pietiekami daudz daļiņas ir pietiekami daudz kinētisko
enerģija, kas šeit, lai sāktu stumšanas pret
atmosfēras spiedienu, kad tvaika spiediens ir vienāds ar
atmosfēras spiediena, sākat vārīšanās.
Bet tāpēc, ka šie puiši, man ir zemāku tvaika spiedienu.
Tāpēc es esmu nāksies, lai pievienotu vēl vairāk kinētisko enerģiju, vairāk
siltuma sistēmu, lai iegūtu pietiekami daudz tvaika spiediens līdz
šeit, lai sāktu spiežot atpakaļ atmosfēras spiedienu.

Chinese: 
我希望这个前线工人的比喻不会让你迷惑
那么 引进溶质后会有什么变化？
一些溶质粒子可能在这下面
这么低的话可能不会产生很大影响
但是其中的一些会在表面跳跃
它们准备接管表面的某些区域
而因为 至少我是这么认为的
因为它们准备接管
表面某些区域
所以就只有较少的区域
是暴露于溶剂粒子之下
或是溶液
又或者说是实际能蒸发的东西
这样就会产生较低的蒸气压
要记得 液体的沸点是
当蒸气压…
当表面有足够能量的粒子
足够多的时候
它们开始和大气压力
进行对抗
当蒸气压等于
大气压时 就会沸腾了
但是因为这些家伙的存在
使得蒸气压降低了
所以不得不向体系增加更多的动能
或更多的热量
使这里蒸气压足够大
从而抵抗大气压强

Chinese: 
我希望這個前線工人的比喻不會讓你迷惑
那麽 引進溶質後會有什麽變化？
一些溶質體子可能在這下面
這麽低的話可能不會産生很大影響
但是其中的一些會在表面豎鍛
它們準備接管表面的某些區域
而因爲 至少我是這麽認爲的
因爲它們準備接管
表面某些區域
所以就只有較少的區域
是暴露於溶劑粒子之下
或是溶液
又或者說是實際能蒸發的東西
這樣就會産生較低的汽壓
要記得 液體的沸點是
當汽壓…
當表面有足夠能量的粒子
足夠多的時候
它們開始和大氣壓力
進行對抗
當汽壓等於
大氣壓時 就會沸騰了
但是因爲這些家夥的存在
使得汽壓降低了
所以不得不向體係增加更多的動能
或更多的熱量
使這裡汽壓足夠大
從而抵抗大氣壓力

Czech: 
Doufám, že jste se v této teorii
úplně neztratili.
Co se stane teď, pokud do naší vody
zavedeme rozpouštěnou látku?
Některé částice mohou být 
tady dole.
Tady dole to asi nemá 
takový účinek, ale
některé budou narážet 
na povrch,
a tím zaberou určité místo na povrchu.
Já nad tím přemýšlím tak,
když zabírají hodně povrchové plochy,
zůstává méně plochy pro rozpouštědlo,
roztok, zkrátka to,
co se ve skutečnosti
vypařuje.
A proto budeme mít nižší tlak par.
A proto budeme mít nižší tlak par.
Vzpomeňte si, že 
teplota varu nastává,
když mají částice dostatek
kinetické energie,
aby mohly tlačit proti
atmosferickému tlaku.
Když se tlak par rovná
atmosferickému tlaku,
začíná var.
Kvůli těmto částicím
máme však nižší tlak par.
Proto musíme dodat více kinetické energie,
více tepla systému, abychom
získali větší tlak par,
a ten tak tlačil proti
tlaku atmosferickému.

Bulgarian: 
Надявам се, че сравнението
с портиери не те обърква.
И какво става, ако добавим
разтворено вещество тук?
Някои от тези разтворени
частици може да са тук.
Това може би няма голям ефект
тук долу, но
но някои от тях ще отскочат на повърхността, така че
ще заемат част от повърхността.
И понеже ще заемат
част от повърхността,
ще имаме по-малко повърхност,
която е открита за частиците
на разтворителя или за веществото,
което ще се изпарява.
Ще има по-ниско парно налягане.
Спомни си, че точката на кипене
е там, където налягането на парите,
когато има достатъчно частици
с достатъчна кинетична енергия,
които ще започнат да 
бутат срещу атмосферното налягане,
когато парното налягане се изравни с атмосферното налягане, тогава започва кипенето.
Но поради тези частици
ние имаме по-ниско парно налягане.
Затова ще трябва да добавя
още повече кинетична енергия,
повече топлина към системата,
за да повиша достатъчно парното налягане,
за да почне то да избутва 
атмосферното налягане.

English: 
So I hope that lineman analogy doesn't completely lose you.
Now, what happens if you were to introduce solute into it?
Some of the solute particle might be down here.
It probably doesn't have much of an effect down here,
but some of it's going to be bouncing on the surface,
so they're going to be taking up some of the surface area.
And because, and this is at least how I think of it,
since they're going to be taking up
some of the surface area,
you're going to have less surface area
exposed to the solvent particle
or to the solution
or the stuff that'll actually vaporize.
You're going to have a lower vapor pressure.
And remember, your boiling point is
when the vapor pressure,
when you have enough particles
with enough kinetic energy out here
to start pushing against
the atmospheric pressure,
when the vapor pressure is equal to
the atmospheric pressure, you start boiling.
But because of these guys,
I have a lower vapor pressure.
So I'm going to have to add even more kinetic energy,
more heat to the system
in order to get enough vapor pressure up here
to start pushing back the atmospheric pressure.

English: 
So I hope that lineman analogy
doesn't completely lose you.
Now, what happens if you were
to introduce solute into it?
Some of the solute particle
might be down here.
It probably doesn't have much
of an effect down here, but
some of it's going to be
bouncing on the surface, so
they're going to be taking up
some of the surface area.
And because, and this is at
least how I think of it, since
they're going to be taking up
some of the surface area,
you're going to have less
surface area exposed to the
solvent particle or to the
solution or the stuff that'll
actually vaporize.
You're going to have a
lower vapor pressure.
And remember, your boiling
point is when the vapor
pressure, when you have enough
particles with enough kinetic
energy out here to start
pushing against the
atmospheric pressure, when the
vapor pressure is equal to the
atmospheric pressure,
you start boiling.
But because of these guys, I
have a lower vapor pressure.
So I'm going to have to add even
more kinetic energy, more
heat to the system in order to
get enough vapor pressure up
here to start pushing back
the atmospheric pressure.

Estonian: 
Loodame et saate analoogiast aru.
Mis aga juhtub, kui meil on lahustunud aine vees?
Mõned lahuses olevad osakesed võivad olla siin all.
Neil alumistel pole ilmselt erilist mõju, aga
osad on kindlasti ka üles põrkunud, seega
võtavad nad enda alla mingi osa veepinnast.
Ja seetõttu, nagu vähemalt mina asjast aru saan,
kuna nad võtavad osa pinnast enda alla,
on seal väiksem ala, mis puutub kokku
lahustunud osakestega või lahusega või millegagi, mis
lõpuks aurustuma peaks.
Nii et seal on aurul väiksem rõhk.
Ja pidage meeles, et keemistemperatuur on see, kui aurul
oh piisavalt suur rõhk -- kui sul on piisavalt palju osakesi, millel on piisavalt kineetilist
energiat, et hakata atmosfäärilise rõhu
vastu liikuma; kui auru rõhk on võrdne
atmosfääri rõhuga, siis hakkab vedelik keema.
Aga nende osakeste pärast siin on mu aurul madalam rõhk.
Nii et siia tuleb lisada veel rohkem kineetilist energiat,
rohkem kuumust, et auru rõhk kõrgemaks saada,
et see atmosfääri rõhku tagasi suruma hakkaks.

German: 
Gelöstes löst also auch der Siedepunkt.
Also der Weg, über die Sie nachdenken können gelöste, wenn Sie
etwas einer Projektmappe hinzufügen, es wird zu machen, wollen
werden in der Flüssigkeit Zustand mehr.
Ob Sie die Temperatur zu senken, wird es zu
will in Flüssigkeit zu bleiben, im Gegensatz um zu Eis, und wenn Sie
erhöhen Sie die Temperatur, es wird in bleiben wollen
Flüssigkeit im Gegensatz zu Gas.
Ich fand diese ordentlich--hoffentlich, es zeigt sich
auf dieses Video.
Ich muss wegen geben Kredit, das ist von chem.purdue.edu/
gchelp/Solutions/eboil.html, aber ich dachte, es war ein ziemlich
Nette Grafik, oder zumindest eine Visualisierung.
Dies ist nur die Oberfläche des Wassermoleküle, und es gibt
Sie ein Gefühl von gerade wie Dinge auch verdampfen.
Es gibt einige Dinge auf der Oberfläche, die einfach abprallen.
Und hier ist ein Beispiel, wo sie Natrium visualisiert
Chlorid an der Oberfläche.
Und weil das Natriumchlorid irgendwie Prellen ist
um auf der Oberfläche mit den Wassermolekülen, die weniger
Diese Wassermoleküle haben irgendwie das Zimmer zu fliehen, so

English: 
So solute also raises the boiling point.
So the way that you can think about it is
solute, when you add something to a solution,
it's going to make it want to
be in the liquid state more.
Whether you lower the temperature,
it's going to want to stay in liquid as opposed to ice,
and if you raise the temperature,
it's going to want to stay in liquid as opposed to gas.
I found this neat
-- hopefully, it shows up well on this video.
I have to give due credit,
this is from chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html,
but I thought it was a pretty neat graphic,
or at least a visualization.
This is just the surface of water molecules,
and it gives you a sense of
just how things vaporize as well.
There's some things on the surface that just bounce off.
And here's an example where they visualized
sodium chloride at the surface.
And because the sodium chloride is
kind of bouncing around on the surface
with the water molecules,
fewer of those water molecules
kind of have the room to escape,

Chinese: 
所以加入溶质也会提高沸点
你可以这样子认为
当你向溶液里加入一些溶质
就会使溶液更倾向于
保持在液态
无论你是降低温度
它会比冰更倾向于 保持在液态
亦或是升高温度
它也会比水蒸气更倾向于 保持在液态
我找到了这个整洁的…
还好它能在视频里正常显示
我要标明一下它的出处
它来自chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html
但是我觉得这是个非常简洁的图
至少非常形象化
这就是水分子的表面
同时它也让你感知到
物质是怎样蒸发的
这里表面有一些东西跳落
而这边是形象化了以氯化钠为例的
液体表面的情况
因为氯化钠
会在表面到处跳跃
水分子也会
但就只有较少的水分子
有空间脱离液体

English: 
So solute also raises
the boiling point.
So the way that you can think
about it is solute, when you
add something to a solution,
it's going to make it want to
be in the liquid state more.
Whether you lower the
temperature, it's going to
want to stay in liquid as
opposed to ice, and if you
raise the temperature, it's
going to want to stay in
liquid as opposed to gas.
I found this neat-- hopefully,
it shows up
well on this video.
I have to give due credit, this
is from chem.purdue.edu/
gchelp/solutions/eboil.html, but
I thought it was a pretty
neat graphic, or at least
a visualization.
This is just the surface of
water molecules, and it gives
you a sense of just how things
vaporize as well.
There's some things on the
surface that just bounce off.
And here's an example where
they visualized sodium
chloride at the surface.
And because the sodium chloride
is kind of bouncing
around on the surface with the
water molecules, fewer of
those water molecules kind of
have the room to escape, so

Chinese: 
所以加入溶質也會提高沸點
你可以這樣子認爲
當你向溶液裏加入一些溶質
就會使溶液更傾向於
保持在液態
無論你是降低溫度
它會比冰更傾向於 保持在液態
亦或是升高溫度
它也會比水氣更傾向於 保持在液態
我找到了這個整潔的…
還好它能在影片裏正常顯示
我要標明一下它的出處
它來自chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html
但是我覺得這是個非常簡潔的圖
至少非常形象化
這就是水分子的表面
同時它也讓你感知到
物質是怎樣蒸發的
這裡表面有一些東西跳落
而這邊是形象化了以氯化鈉爲例的
液體表面的情況
因爲氯化鈉
會在表面到處豎鍛
水分子也會
但就只有較少的水分子
有空間脫離液體

Estonian: 
Nii et millegi lahustamine tõstab lahuse keemistemperatuuri.
Seda võib enda jaoks mõelda ka nii, et lahus -- kui sa
lisad midagi lahusesse, paneb see lahuse tahtma
vedelas olekus püsida.
Kui temperatuuri alandada, püüab see
jäätumise asemel vedelana püsida, ja kui
temperatuuri tõsta, püüab see
aurustumise asemel vedelikuks jääda.
Minu meelest on see huvitav, loodetavasti on
seda mu videost näha.
Loomulikult tahaksin ma välja tuua oma algmaterjali, see tuli aadressilt
chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html ja ma arvasin, et
see oli üsna ilus graafik, või vähemalt joonis.
See on ainult veemolekulide pind ja see peaks aitama
aru saada, kuidas asjad aurustuvad.
Pinnal on ka asju, mis lihtsalt eemale põrkuvad.
Ja siin on näide, kus nad visualiseerisid naatriumkloriidi
käitumist pinnal.
Ja kuna naatriumkloriid nagu hüpleb
veemolekulide ümber vedeliku pinnal ringi,
on veemolekulidel endil nii-öelda põgenemiseks vähem ruumi,

Czech: 
Takže rozpouštěná látka zvyšuje
teplotu varu rozpouštědla.
Můžete o tom přemýšlet tak, 
že když přidáte něco do roztoku,
začne chtít být déle
v kapalném stavu.
Pokud snížíte teplotu,
bude chtít
zůstat spíše v kapalném stavu,
než v tuhém.
Zvýšíme-li teplotu,
bude chtít
zůstat jako kapalina, a 
ne pára.
Přijde mi to šikovné.
Snad se to hezky
ukáže na tomto videu.
Musím uvést zdroj, 
je to ze stránky
chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html
Přijde mi,
že je zde pěkná grafika, 
nebo přinejmenším vizualizace...
Toto je pouze povrch roztoku.
...která nám ukazuje, 
jak se látky vypařují.
Některé částice na povrchu prostě
hopsají sem a tam.
A tady vidíte, jak zobrazili
chlorid sodný
na povrchu.
A protože chlorid sodný tak nějak
plave na povrchu mezi
molekulami vody,
má méně z těch molekul
prostor utéct,

Latvian: 
Tātad solute izvirza arī viršanas temperatūru.
Tātad tā, ka jūs varat domāt par to, ir izšķīdušās vielas, ja
pievienot kaut ko risinājumu, tas notiek, lai padarītu to vēlas
ir šķidrā agregātstāvoklī vairāk.
Vai jums zemāku temperatūru, tas dodas uz
gribu palikt šķidrā, nevis ledus, un, ja
paaugstina temperatūru, tas gatavojas vēlaties palikt
šķidrums, nevis gāzi.
Es atklāju šo veikls - cerams, tas rāda uz augšu
arī šo video.
Man ir pievērst pienācīgu kredītu, tas ir no chem.purdue.edu /
gchelp / risinājumi / eboil.html, bet es domāju, tas bija diezgan
veikls grafika vai vismaz vizualizācija.
Tas ir tikai virszemes ūdens molekulas, un tas dod
jums sajūtu par to, cik lietas iztvaiko, kā arī.
Ir daži uz virsmas, kas tieši piepeši pie lietas.
Un šeit ir piemērs, kur tie vizualizēti nātrija
hlorīdu pie virsmas.
Un tāpēc, nātrija hlorīds ir sava veida veselīgs
apkārt uz virsmas ar ūdens molekulām, mazāk no
tiem ūdens molekulas veida, ir telpas, lai izvairītos, lai

Bulgarian: 
Така че разтвореното вещество
повишава температурата на кипене.
Значи можеш да го разглеждаш,
че когато добавяш нещо в разтвора,
той иска по-дълго да остане в
течно състояние.
Когато понижаваш температурата,
то ще иска по-дълго
да е в течно състояние, 
а не в твърдо, а когато
повишаваш температурата, то ще
иска по-дълго да е течно, а не газ.
Намирам това за много
елегантно обяснение,
надявам се, че добре е обяснено
в това видео.
Искам да цитирам източника си:
това е от
chem.purdue.edu/gchelp/solutions/eboil.html,
смятам, че това е чудесна графика,
по-точно визуализация.
Това е просто повърхността 
с водните молекули,
и можеш да си представиш как
веществата се изпаряват.
Тук има някои молекули на повърхността, 
които рикошират.
И тук има пример, в който
показват натриев хлорид на повърхността.
И понеже част от натриевия хлорид
един вид се сблъсква
на повърхността с водните 
молекули,
по-малко от тези водни
молекули могат да избягат,

Thai: 
ตัวถูกละลายจึงเพิ่มจุดเดือด
 
วิธีที่คุณคิดได้คือว่า ตัวถูกละลาย เมื่อคุณ
เพิ่มอะไรสักอย่างให้สารละลาย 
มันจะทำให้สารละลาย
อยากมีสถานะของเหลวมากขึ้น
ไม่ว่าคุณจะลดอุณหภูมิ มันจะ
อยากเป็นของเหลวแทนที่จะเป็นของแข็ง และถ้า
คุณเพิ่มอุณหภูมิ มันจะอยากเป็น
ของเหลวแทนที่จะเป็นแก๊ส
ผมพบว่าอันนี้เจ๋งดี -- หวังว่าคุณคงเห็น
ในวิดีโอนี้
ผมต้องให้เครดิตด้วย อันนี้มาจาก chem.purdue.edu/
gchelp/soltuionts/eboil.html
ผมคิดว่ามันเป็น
ภาพ เป็นการแสดงที่เจ๋งดี
นี่คือผิวของโมเลกุลน้ำ และมัน
ทำให้คุณเข้าใจเรื่องการกลายเป็นไอด้วย
มันมีสิ่งต่างๆ บนผิวที่กระดอนออกไป
นี่คือตัวอย่างที่เขามองโซเดียม
คลอไรด์ที่ผิว
และเนื่องจากโซเดียมคลอไรด์ชน
ไปมาบนผิวที่มีโมเลกุลน้ำ โมเลกุลน้ำ
เหล่านี้มีที่ให้หนี

Estonian: 
nii et keemistemperatuur tõuseb.
Nüüd on küsimus selles: kui palju see tõuseb?
Ja üks elu ilusatest asjadest on see, et
vastus on tegelikult üsna lihtne.
Muutus keemis- või külmumistemperatuuris, seega muutus
aurustumistemperatuuris, on mingi
kindel arv moole, või vähemalt moolide
konstentratsioon - molaarsus korda lahusti, kuhu
pannakse lahustatav aine, molaarsus.
Nii et kui on näiteks, ütleme 1 kilogramm -- ütleme,
et mu lahusti on vesi.
Ma vahetan värve.

German: 
der Siedepunkt erhöht wird.
Jetzt ist die Frage, wie viel es erhoben erhalten?
Und das ist eines der nette Dinge im Leben, das ist die
Antwort ist eigentlich ganz einfach.
Die Änderung in kochendes oder Gefrierpunkt, also die Änderung
bei einer Temperatur von Verdampfung ist gleich einige
Konstante mal die Anzahl der Muttermale oder zumindest der Maulwurf
Konzentration, das Einheitensymbol mal das Einheitensymbol für die
gelöstes, die Sie in Ihre Lösung setzen sind.
Also, zum Beispiel, sagen wir habe ich 1 kg--also
sagen Sie, dass meine Lösungsmittel Wasser ist.
Ich werde die Farben wechseln.

Bulgarian: 
така че точката на кипене 
се повишава.
Сега въпросът е: с колко
се повишава?
И едно от хубавите неща в живота е,
че отговорът е много прост.
Промяната в точката на кипене
или в точката на топене,
т.е. промяната в температурата на изпарение, е равна на
някаква константа по броя на моловете, или молалната концентрация,
молалната концентрация 
на разтвореното вещество,
което добавяш в разтвора.
Нека да кажем, че имам 
един килограм от...
и нека разтворителят ми 
да е вода.
Ще сменя цветовете.

Chinese: 
所以液體的沸點就升高了
那麽現在的問題就是沸點升高了多少？
而這是生活中簡而有力的事物之一
它的答案實際上也很簡單
沸點和溶點的改變
蒸發溫度的改變
是等於某個常數乘以物質的量
或者至少是莫耳濃度
克分子溶度
乘以你加入溶液中的溶質的
克分子溶度
比方說 假設現在有1kg的…
假設溶劑是水
我換個顏色
有1kg的水

Chinese: 
所以液体的沸点就升高了
那么现在的问题就是沸点升高了多少？
而这是生活中简而有力的事物之一
它的答案实际上也很简单
沸点和溶点的改变
蒸发温度的改变
是等于某个常数乘以物质的量
或者至少是摩尔浓度
质量摩尔浓度
乘以你加入溶液中的溶质的
质量摩尔浓度
比方说 假设现在有1kg的…
假设溶剂是水
我换个颜色
有1kg的水

Czech: 
takže teplota varu se zvýší.
Teď nastává otázka: Jak moc se zvýší?
A teď přichází jedna
z krásných věcí v životě:
odpověď je celkem jednoduchá.
Změna teploty varu nebo teploty tání,
tedy změna teploty, při které se voda
vypařuje (nebo tuhne), je rovna
nějaké konstantě krát počet molů,
nebo spíš molární koncentrace, molalita,
látky, kterou přidáváte do roztoku.
Takže, například, řekněme, 
že máme jeden kilogram
rozpouštědla, což bude voda.
Vyměním barvy,

English: 
so the boiling point gets elevated.
Now, the question is by how much does it get elevated?
And this is one of the neat things in life is that
the answer is actually quite simple.
The change in boiling or freezing point,
so the change in temperature of vaporization,
is equal to some constant times the number of moles,
or at least the mole concentration,
the molality,
times the molality of the solute
that you're putting into your solution.
So, for example, let's say I have 1 kilogram of
-- so let's say my solvent is water.
I'll switch colors.
And I have 1 kilogram of water,

Latvian: 
viršanas temperatūra kļūst paaugstināts.
Tagad jautājums ir, cik tas get paaugstināts?
Un šī ir viena no veikls lietas dzīvē ir tas, ka
Atbilde ir pavisam vienkārša.
Izmaiņas vārot vai sasalšanas punkta, tā izmaiņas
temperatūras iztvaikošanas, ir vienāds ar dažām
pastāvīga reizes vairāk molu, vai vismaz molu
koncentrācija, molality, laiki un molality
solute ka jūs laišanu jūsu risinājums.
Tā, piemēram, teiksim man ir 1 kilograms - tā ļauj
teikt, ka mana šķīdinātājs ir ūdens.
Es slēdzis krāsas.

Thai: 
จุดเดือดจึงสูงขึ้น
ทีนี้ คำถามคือว่ามันเพิ่มขึ้นแค่ไหน?
เรื่องดีๆ ในเรื่องนี้คือว่า
คำตอบมันง่ายทีเดียว
การเปลี่ยนแปลงของจุดเดือดหรือจุดเยือกแข็ง
การเปลี่ยนแปลง
อุณหภูมิของการกลายเป็นไอ เท่ากับ
ค่าคงที่คูณจำนวนโมล ความเข้มข้น
เชิงโมล หรือ molality คูณ molality ของ
ตัวถูกละลายที่คุณใส่ลงไปในสารละลาย
ตัวอย่างเช่น สมมุติว่าผมมี 1 กิโลกรัม -- ลอง
สมมุติว่าตัวทำละลายคือน้ำ
ผมจะเปลี่ยนสีนะ

English: 
the boiling point
gets elevated.
Now, the question is by how
much does it get elevated?
And this is one of the neat
things in life is that the
answer is actually
quite simple.
The change in boiling or
freezing point, so the change
in temperature of vaporization,
is equal to some
constant times the number of
moles, or at least the mole
concentration, the molality,
times the molality of the
solute that you're putting
into your solution.
So, for example, let's say I
have 1 kilogram of-- so let's
say my solvent is water.
I'll switch colors.

Chinese: 
再假设压力是标准大气压
假设溶质是氯化钠 NaCl
比方说现在有2mol的NaCl
问题是这会使
水的沸点升高多少？
首先
我们要计算出质量摩尔浓度
它等于溶质的摩尔数
2mol 除以
除以溶剂的质量
现在假设是1kg的溶剂
当然 这是 mol
所以我们的浓度是2mol/kg
然后我们要计算出这个常数是多少

Czech: 
jeden kilogram vody,
při atmosférickém tlaku.
Pak tu máme chlorid sodný, NaCl.
Toho vezmeme dva moly.
Budeme mít dva moly NaCl.
Otázkou zůstává,
jak moc se zvýší teplota varu
tohoto vodného roztoku?
Napřed budete muset spočítat molalitu,
která se rovná počtu molů 
rozpouštěné látky v roztoku,
tedy dva moly, děleno hmotností
rozpouštědla.
Máme jeden kilogram rozpouštědla.
Toto jsou moly,
a molalita tedy bude dva moly na kilogram.
Takže zbývá zjistit, jaká je konstanta,

Latvian: 
Un man ir 1 kilograms ūdens, un pieņemsim pateikt mēs esam
tikai pie atmosfēras spiediena.
Un pieņemsim, ka man ir daži nātrija hlorīds, NaCl.
Un pieņemsim, ka man ir 2 moli NaCl.
Es ņemšu 2 dzimumzīmes.
Jautājums ir, cik daudz būs šo paaugstinātu viršanas
šo ūdeni?
Tātad, pirmkārt, jums vienkārši ir skaitlis, molality,
kas ir tikai vienāds ar skaitu molu izšķīdušās vielas,
Šīs 2 moli, dalīts ar skaitu
kg šķīdinātāja.
Tātad, pieņemsim, ka mums ir 1 kilograms ar šķīdinātāju.
Tas bija, protams, molu.
Tātad mūsu molality ir 2 moli par kilogramu.
Tātad mums vienkārši ir skaitlis, ko šī konstante ir, un

English: 
and let's say we're just at atmospheric pressure.
And let's say I have some sodium chloride, NaCl.
And let's say I have 2 moles of NaCl.
The question is how much will this
raise the boiling point of this water?
So first of all,
you just have to figure out the molality,
which is just equal to the number of moles of solute,
this 2 moles,
divided by the number of kilograms of solvent.
So let's say we have 1 kilogram of solvent.
This was, of course, moles.
So our molality is 2 moles per kilogram.
So we just have to figure out what this constant is,

Estonian: 
Ja ma panen siia 1 kilogrammi vett ja ütleme, et
siin on normaalne rõhk.
Ja ütleme, et mul on siin naatriumkloriidi, NaCl.
Ja ütleme, et mul on 2 mooli NaCl-i.
Mul on seda 2 mooli.
Küsimus on: kui palju tõstab see selle lahuse
keemistemperatuuri?
Nii et alustuseks tuleb välja arvutada molaarsus,
mis on lihtsalt see, mitu mooli lahustit on --
need 2 mooli jagatud sellega, kui
mitu kilogrammi on lahustit.
Nii et ütleme, et meil on 1 kilogramm lahustit.
Need siin on loomulikult moolid.
Nii et meie molaarsus on 2 mooli kilogrammis.
Nii et nüüd tuleb välja arvutada, mis see kindel arv on

Bulgarian: 
Нека да имам един килограм вода
и да кажем, че налягането е атмосферното.
Нека да имам някакво 
количество натриев хлорид, NaCl.
Нека да имам два мола
натриев хлорид.
 
Въпросът е колко ще повиши
това точката на топене на тази вода?
Тук първо трябва да се намери
молалната концентрация,
която е равна на броя молове
от разтвореното вещество,
тези два мола, разделени
на броя килограми на разтворителя.
Нека имам един килограм 
разтворител.
Това са разбира се молове.
Значи нашата молална концентрация
е 2 мола на килограм.
И остава да намерим
тази константа и ще знаем колко е

Chinese: 
再假設壓力是標準大氣壓
假設溶質是氯化鈉 NaCl
比方說現在有2mol的NaCl
問題是這會使
水的沸點升高多少？
首先
我們要計算出克分子溶度
它等於溶質的莫耳數
2mol 除以
除以溶劑的質量
現在假設是1kg的溶劑
當然 這是 mol
所以我們的濃度是2mol/kg
然後我們要計算出這個常數是多少

English: 
And I have 1 kilogram of water,
and let's say we're
just at atmospheric pressure.
And let's say I have some
sodium chloride, NaCl.
And let's say I have
2 moles of NaCl.
I'll have 2 moles.
The question is how much will
this raise the boiling point
of this water?
So first of all, you just have
to figure out the molality,
which is just equal to the
number of moles of solute,
this 2 moles, divided
by the number of
kilograms of solvent.
So let's say we have 1
kilogram of solvent.
This was, of course, moles.
So our molality is 2
moles per kilogram.
So we just have to figure out
what this constant is, and

Thai: 
ผมมีน้ำ 1 กิโลกรัม และสมมุติว่าเราอยู่
ที่ความดันบรรยากาศ
และสมมุติว่าผมมีโซเดียมคลอไรด์ NaCl
สมมุติว่าผมมี NaCl จำนวน 2 โมล
ผมจะมี 2 โมล
 
คำถามคือว่า มันจะเพิ่มจุดเดือดของน้นี้
เท่าใด?
ก่อนอื่น คุณต้องหา molality
ซึ่งเท่ากับจำนวนโมลของตัวถูกละลาย
2 โมลนี้ หารด้วยจำนวน
ตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม
สมมุติว่าผมมีตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม
อันนี้คือโมล
molality ของเราคือ 2 โมลต่อกิโลกรัม
เราแค่ต้องหาว่าค่าคงที่นี้เป็นเท่าใด

German: 
Und ich habe 1 Kilogramm Wasser, und lassen Sie uns sagen, wir sind
nur bei atmosphärischem Druck.
Und angenommen, ich habe einige Natriumchlorid NaCl.
Und angenommen, ich habe 2 mol NaCl.
Ich habe 2 mol.
Die Frage ist, wieviel das den Siedepunkt ausgelöst wird
von diesem Wasser?
Also zunächst einmal, müssen Sie nur noch das Einheitensymbol herauszufinden,
Das ist gerade gleich der Anzahl der mol gelösten,
Diese 2 mol, geteilt durch die Anzahl der
Kilogramm des Lösungsmittels.
Also sagen wir 1 Kilogramm des Lösungsmittels.
Dies war natürlich Maulwürfe.
So ist unsere Einheitensymbol 2 mol / kg.
Also müssen wir herausfinden, was diese Konstante ist, und

Chinese: 
然后我们就能得出温度的增量
实际上 普杜大学的同一个网页
给出了一个表格
我自己并没有做过实验测定
它们有个整齐的列表
我们研究的是水
正常的沸点是100℃
在标准大气压下
他们说这个常数是
我们就当做是0.5吧
所以它等于0.5
k等于0.5
我希望你们能清楚理解这里
因为这是一个非常…
不能说非常微妙的点
也是个值得关注的点
我刚刚说浓度是2mol/kg…
啊 质量摩尔浓度
我才意识到我犯了个错误
之前说氯化钠的浓度是2
但这是在
氯化钠仍保持分子状态的情况下
如果它们还待在一起 对吧？
但实际上
氯化钠是会电离的
这点我们在之前的视频中
已经讲过了

Chinese: 
然後我們就能得出溫度的增量
實際上 普杜大學的同一個網頁
給出了一個表格
我自己並沒有做過實驗測定
它們有個整齊的列表
我們研究的是水
正常的沸點是100℃
在標準大氣壓下
他們說這個常數是
我們就當做是0.5吧
所以它等於0.5
k等於0.5
我希望你們能清楚理解這裡
因爲這是一個非常…
不能說非常微妙的點
也是個值得關注的點
我剛剛說濃度是2mol/kg…
啊 克分子溶度
我才意識到我犯了個錯誤
之前說氯化鈉的濃度是2
但這是在
氯化鈉仍保持分子狀態的情況下
如果它們還待在一起 對吧？
但實際上
氯化鈉是會遊離的
這點我們在之前的影片中
已經講過了

Estonian: 
ja siis teame me, kui palju temperatuur tõuseb.
Ja tegelikult - sel samal Purdue leheküljel
on hulk tabeleid.
Ma ei ole neid katseid ise teinud.
Neil on siin päris huvitavaid tabeleid.
Aga nad ütlevad, et olgu, vesi, selle normaalne keemistemperatuur on 100 kraadi
Celsiust tavatingimustel.
Ja nad ütlevad, et see kindel arv või konstant on 0,512 kraadi
Celsiust ühe mooli kohta.
Nii et ütleme, et 0,5.
Nii et see siin on 0,5.
Seega k on 0,5.
Ja ma tahan end siin väga selgelt väljendada, sest see on väga --
Ma ei ütleks, et see on vaevumärgatav, aga see on väga huvitav.
Nii et ma ütlesin, et seal on 2 -- molaarsuseks on -- ma just taipasin,
et ma olen vea teinud.
Ma ütlesin, et naatriumkloriidi molaarsus on 2.
2 mooli kilogrammi kohta. Aga see oleks siis, kui
naatriumkloriid püsiks oma molekulaarses olekus, kui see
püsiks ühes tükis, eks?
Aga mis tegelikult juhtub, on see, et naatriumkloriid
laguneb osakesteks, ja ma olen sellest juba
eelmises videos rääkinud.

German: 
dann wissen wir die Temperatur-Erhöhung.
Und tatsächlich, die selben Purdue-Standort, sie
gab eine Liste der Tabellen.
Ich habe nicht die Experimente selbst führen.
Sie haben hier einige nette Diagramme.
Aber sie sagen, OK, Wasser, Normalsiedepunkt ist 100 Grad
Celsius bei atmosphärischem Normaldruck.
Und dann sagen sie, dass die Konstante 0,512 Celsius
Grad pro Mole.
Also lasst uns einfach sagen 0,5.
Also ist es gleich 0,5.
Also ist k gleich 0,5.
Und ich will hier sehr deutlich zu sein, denn dies ist ein sehr--
Ich will nicht sagen, einen subtilen Punkt, aber es ist ein interessanter Punkt.
Also sagte ich, dass es 2--das Einheitensymbol der--ich gerade realisiert gibt
Ich habe einen Fehler gemacht.
Ich sagte das Einheitensymbol Natriumchlorid 2.
2 mol / kg. Aber das wäre wenn Natrium
Chlorid blieb in diesem molekularen Zustand, wenn es blieb
zusammen, nicht wahr?
Aber was passiert, ist das tatsächlich die Natrium-Chlorid
trennt, und wir erfahren alles darüber, in
das vorherige Video.

English: 
then we'll know the temperature
elevation.
And actually, that same
Purdue site, they
gave a list of tables.
I haven't run the experiments
myself.
They have some neat
charts here.
But they say, OK water, normal
boiling point is 100 degrees
Celsius at standard atmospheric
pressure.
And then they say that the
constant is 0.512 Celsius
degrees per mole.
So let's just say 0.5.
So it equals 0.5.
So k is equal to 0.5.
And I want to be very clear here
because this is a very--
I won't say a subtle point, but
it's an interesting point.
So I said that there's 2-- the
molality of-- I just realized
I made a mistake.
I said the molality of
sodium chloride is 2.
2 moles per kilograms. But
that would be if sodium
chloride stayed in this
molecular state, if it stayed
together, right?
But what happens is that the
sodium chloride actually
disassociates, and we learned
all about it in
that previous video.

Latvian: 
tad mēs zinām, temperatūras paaugstināšanās.
Un faktiski, tas pats Purdue vietā, viņi
sniedza tabulu saraksts.
Es neesmu palaist eksperimentu sevi.
Tās ir dažas veikls diagrammas šeit.
Bet viņi saka, OK ūdens Parasti viršanas temperatūra ir 100 grādi
Pēc Celsija standarta atmosfēras spiedienu.
Un tad viņi saka, ka konstante ir 0,512 Celsija
grādiem uz molu.
Tātad, pieņemsim tikai teikt 0.5.
Tāpēc tā ir vienāda ar 0,5.
Tātad k ir vienāds ar 0,5.
Un es vēlos ļoti skaidri šeit, jo šī ir ļoti -
Es neteikšu smalks punktu, bet tas ir interesants punkts.
Tad es teicu, ka tur ir 2 - molality no - Es tikko sapratu,
Kļūdījos.
Es teicu, nātrija hlorīda molality ir 2.
2 molos uz kilogramiem. Bet tas būtu tad, ja nātrija
hlorīda palika šajā molekulārā stāvoklī, ja tā apturēja
kopā, vai ne?
Bet kas notiek, ir tas, ka nātrija hlorīda faktiski
disassociates, un mēs uzzinājām visu par to
ka iepriekšējo video.

Czech: 
a budeme znát změnu teploty varu.
Skvělé je, že na té samé stránce
mají i tabulky.
Ty experimenty jsem sám neověřoval,
ale mají tu pěkné grafy.
Čistá voda má teplotu varu
sto stupňů Celsia,
za normálního atmosferického tlaku.
A dál nám říkají, že konstanta
je 0,512 stupňů Celsia na mol.
Zaokrouhlíme na nulá celá pět.
Bude se to rovnat nula celá pět.
A teď chci, abyste dávali
dobrý pozor, protože nastává
velmi zajímavý okamžik.
Řekl jsem, že je tu molalita dva...
Udělal jsem tu chybu.
Řekl jsem, že molalita NaCl je dva.
Dva moly na kilogram, jenže
to je NaCl v pevném stavu,
kdyby zůstal v tomto
molekulárním stavu.
Dohromady.
Jenže, stane se něco jiného,
chlorid sodný disociuje,
a o tom jsme se učili minule.

English: 
and then we'll know the temperature elevation.
And actually, that same Purdue site,
they gave a list of tables.
I haven't run the experiments myself.
They have some neat charts here.
But they say, OK water,
normal boiling point is 100 degrees Celsius
at standard atmospheric pressure.
And then they say that the constant is
So let's just say 0.5.
So it equals 0.5.
So k is equal to 0.5.
And I want to be very clear here
because this is a very
-- I won't say a subtle point,
but it's an interesting point.
So I said that there's 2
-- the molality of--
I just realized I made a mistake.
I said the molality of sodium chloride is 2.
But that would be
if sodium chloride stayed in this molecular state,
if it stayed together, right?
But what happens is that
the sodium chloride actually disassociates,
and we learned all about it in
that previous video.

Thai: 
และเราจะรู้อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น
ที่จริง ในเว็บไซต์จาก Purdue
เขาให้ตารางมาด้วย
ผมไม่ได้ทดลองเอง
เขามีตารางสวยงามตรงนี้
เขาบอกว่า โอเค น้ำ จุดเดือดปกติคือ 100 องศา
เซลเซียสที่ความดันบรรยากาศมาตรฐาน
และเขาบอกว่าค่าคงที่คือ 0.512 องศาเซลเซียส
ต่อโมล
สมมุติว่า 0.5 แล้วกัน
มันเท่ากับ 0.5
 
k เท่ากับ 0.5
 
และผมอยากบอกให้ชัด เพราะอันนี้ --
มันจะไม่บอกว่าเป็นจุดเล็กน้อย 
แต่มันเป็นจุดที่น่าสนใจ
ผมบอกว่ามี 2 -- molality -- ผมเพิ่งรู้ตัว
ว่าผมทำผิด
ผมบอกว่า molality ของโซเดียมคลอไรด์เป็น 2
2 โมลต่อกิโลกรัม ถ้าหากโซเดียม
คลอไรด์อยู่ในสถานะโมเลกุลนี้ ถ้ามันยัง
อยู่ด้วยกัน จริงไหม?
แต่สิ่งที่เกิดขึ้นคือว่า โซเดียมคลอไรด์จะ
แยกจากกัน เราเรียนไปใน
วิดีโอก่อน

Bulgarian: 
повишението на температурата.
На същия сайт на Пардю
има списък с таблици.
Аз не съм правил сам 
тези експерименти.
Но те имат някои много
полезни графики.
Те казват: нормалната точка на кипене 
на водата е 100 градуса по Целзий
при нормално атмосферно налягане.
И тук константата я дават
като 0,512 градуса по Целзий на мол.
Нека да я закръглим на 0,5.
Равна е на 0,5.
Значи k е равна на 0,5.
И искам да стане много ясно,
защото това е много интересен
 момент.
Казах, че тук имаме 2...
всъщност съм направил грешка тук.
Казах, че молалната концентрация
на натриевия хлорид е 2.
Два мола на килограм.
Но това ще бъде, ако натриевият хлорид
остане в кристално състояние,
ако не се дисоциира, нали?
Но какво се случва, когато 
натриевият хлорид се дисоциира,
учихме за това в предното
видео.

English: 
Each molecule or each sodium
chloride pair disassociates
into two molecules,
into a sodium ion
and a chlorine anion.
And because of that, because
this disassociates into two,
the molality is actually going
to be two times the number of
moles of sodium chloride I have.
So it's going to be two
times this.
So my molality will
actually be 4.
And this is an interesting
point.
If I was dealing with--
and I wrote it here.
So this right here is glucose,
and this is sodium chloride,
or at least sodium chloride
in its crystal form.
One molecule, I guess you can
view it, or one salt of it.
I guess you could just view it
as one of these little pairs
right here.
But the interesting thing is
is you could have the same
number of moles of sodium
chloride when you view it as a
compound and glucose.
But glucose, when it goes into
water, it just stays as one
molecule of glucose.

Chinese: 
每個分子或者說每一對氯和鈉會
遊離成2個分子\N【譯者注：應該是離子】
變成一個鈉離子和一個氯離子
而因此
因爲它遊離成2個離子
溶質克分子溶度實際上就是
氯化鈉莫耳數的兩倍
所以就是2乘以這個
我的克分子溶度實際上是4
這是一個值得注意的地方
如果我們的溶質是
我寫在這兒了
這個東西是葡萄糖\N【譯者注：這是溶液中的葡萄糖結構式】
這個是氯化鈉
或者說是氯化鈉晶體
我想你能看成 一分子
或者說是一粒
我想你應該能把它想象成
這樣子的一些小原子對
但有趣的是 當你把氯化鈉看成是
一個完整化合物的時候
它的物質的量和葡萄糖一樣
但是當葡萄糖加到水裏
它仍是一分子的葡萄糖

Bulgarian: 
Всяка молекула или всяка двойка
натриев хлорид се дисоциира
в два йона – в натриев катион
и хлориден анион.
И поради това,
тъй като се  дисоциира на две,
молалната концентрация ще бъде
два пъти по моловете
на натриевия хлорид. Значи 
ще имаме два пъти по това.
Значи молалната концентрация
всъщност ще бъде 4.
И това е много интересен 
момент.
Ако имам...
аз го написах тук.
Значи това е глюкоза, а
това е натриев хлорид,
като натриевият хлорид
е в кристална форма.
Една молекула, предполагам, че
 можеш да я видиш, или една сол.
Предполагам, че можеш да си я представиш 
като една от тези двойки.
Интересното е, че може да имаш 
същия брой молове натриев хлорид,
когато разглеждаш като 
съединение като глюкозата.
Когато глюкозата попадне във вода,
тя си остава една молекула вода.

Thai: 
โมเลกุลหรือคู่โซเดียมคลอไรด์แต่ละตัวจะสลาย
เป็นโมเลกุล 2 ตัว เป็นโซเดียมไอออน
กับคลอไดร์แอนไอออน
ด้วยเหตุนั้น เนื่องจากมันสลายกลายเป็น 2
molality จะเป็น 2 คูณจำนวน
โมลของโซเดียมคลอไรด์ที่ผมมี มันจึงเป็น 2
คูณค่านี้
molality จะเป็น 4
และนี่คือจุดที่น่าสนใจ
ถ้าผมคิด -- ผมเขียนมันตรงนี้
ตัวนี้ตรงนี้คือกลูโคส และนี่คือโซเดียมคลอไรด์
อย่างน้อยก็คือโซเดียมคลอไรด์ในสถานะผลึก
1 โมเลกุล หรือคุณมองเป็นเกลือหนึ่งหน่วยก็ได้
คุณบอกมันเป็นคู่ๆ เล็กๆ
ตรงนี้
แต่สิ่งที่น่าสนใจคือว่า คุณมีจำนวน
โมลของโซเดียมคลอไรด์ คุณมองมัน
เป็นสารประกอบ กลูโคส
แต่กลูโคส เมื่อมันไปอยู่ในน้ำ มันจะยัง
เป็นกลูโคส 1 โมเลกุล

Chinese: 
每个分子或者说每一对氯和钠会
电离成2个分子\N【译者注：应该是离子】
变成一个钠离子和一个氯离子
而因此
因为它电离成2个离子
溶质质量摩尔浓度实际上就是
氯化钠摩尔数的两倍
所以就是2乘以这个
我的质量摩尔浓度实际上是4
这是一个值得注意的地方
如果我们的溶质是
我写在这儿了
这个东西是葡萄糖\N【译者注：这是溶液中的葡萄糖结构式】
这个是氯化钠
或者说是氯化钠晶体
我想你能看成 一分子
或者说是一粒
我想你应该能把它想象成
这样子的一些小原子对
但有趣的是 当你把氯化钠看成是
一个完整化合物的时候
它的物质的量和葡萄糖一样
但是当葡萄糖加到水里
它仍是一分子的葡萄糖

English: 
Each molecule or each sodium chloride pair
disassociates into two molecules,
into a sodium ion and a chlorine anion.
And because of that,
because this disassociates into two,
the molality is actually going to be
two times the number of moles of sodium chloride I have.
So it's going to be two times this.
So my molality will actually be 4.
And this is an interesting point.
If I was dealing with
-- and I wrote it here.
So this right here is glucose,
and this is sodium chloride,
or at least sodium chloride in its crystal form.
One molecule, I guess you can view it,
or one salt of it.
I guess you could just view it
as one of these little pairs right here.
But the interesting thing is you could have
the same number of moles of sodium chloride
when you view it as a compound and glucose.
But glucose, when it goes into water,
it just stays as one molecule of glucose.

Czech: 
Každá molekula, každá dvojice NaCl
disociuje na dvě molekuly,
sodný kationt a chloridový aniont.
A právě proto, že disociuje na
dvě částice,
bude molalita dvakrát větší,
než je počet molů chloridu sodného,
který mám.
Bude to tedy dva krát dva.
Molalita bude čtyři,
a teď zajímavost,
kdybych rozpouštěl...
Radši to napíšu.
Takže, toto je glukóza a toto NaCl,
totiž, NaCl v krystalické struktuře.
Jedna molekula, jak asi vidíte,
je jeden z těch párů tady.
Ale zvláštní je,
že byste mohli mít
stejný počet molů NaCl,
a glukózy.
Jenže glukóza, kterou hodíme do vody,
prostě zůstane molekulou glukózy.

Estonian: 
Iga naatriumkloriidi molekul või paar lahustub
kaheks osakeseks: naatriumi ioon
ja kloori anioon.
Ja selle tõttu, kuna see lagunes kaheks,
on molaarsus tegelikult kaks korda suurem
kui naatriumkloriidi moolide hulk, mis mul siia on kirjutatud. Nii et tegelikult on see kaks
korda suurem kui see.
Nii et molaarsus on tegelikult 4.
Ja see on huvitav.
Kui mul oleks siin tegemist -- ja ma kirjutasin selle siia.
Nii et see siin on glükoos ja see on naatriumkloriid,
või vähemalt naatriumkloriid oma kristalses olekus.
Üks molekul, seda võib vist nii vaadata, või üks osake seda.
Tegelikult võib seda vaadata ka ühena nendest väikestest paaridest
nagu see siin.
Aga huvitav on see, et võib olla täpselt sama
arv moole naatriumkloriidi, kui seda ühendina
käsitleda, ja glükoosi.
Aga kui glükoos satub vette, püsib see ühe
glükoosi molekulina.

Latvian: 
Katra molekula vai katru nātrija hlorīda pāri disassociates
divās molekulas, uz nātrija jonu
un hlora anjonu.
Un tāpēc, ka tādēļ, ka šis disassociates divās,
molality ir faktiski būs divas reizes skaitu
molu nātrija hlorīda esmu. Tātad tas notiek, ir divi
reizes šo.
Tāpēc mans molality faktiski tiks 4.
Un tas ir interesants punkts.
Ja man bija darīšana ar - un es wrote šeit.
Tātad šīs tiesības šeit ir glikoze, un tas ir nātrija hlorīds,
vai vismaz nātrija hlorīda tā kristāla formā.
Viena molekula, es domāju, jūs varat apskatīt to, vai viena sāls tā.
Es domāju Jūs varētu vienkārši apskatīt to kā vienu no šiem mazajiem pāriem
tieši šeit.
Bet interesanti ir tas, ir, jūs varētu būt pats
skaits molu nātrija hlorīda, skatot to kā
savienojumu un glikozes.
Bet, glikoze, kad tas nonāk ūdenī, tas vienkārši paliek kā viena
molekula glikozes.

German: 
Jedes Molekül oder jedes Natrium-Chlorid-paar trennt
in zwei Moleküle in einem Natrium-Ionen
und ein Chlor-Anion.
Und deshalb weil dies in zwei, distanziert
das Einheitensymbol tatsächlich wird zwei Mal die Anzahl der
mol Natriumchlorid, die ich habe.
Also wird es zwei
Mal dies.
Also meine Einheitensymbol 4 tatsächlich sein wird.
Und das ist ein interessanter Punkt.
Wenn ich befasste mich mit der Option-- und ich habe es hier geschrieben.
Also ist dies hier die Glukose und das Natrium-Chlorid ist,
oder zumindest Natriumchlorid in seine kristalliner Form.
Eines Moleküls, ich schätze es, oder ein Salz davon angezeigt werden können.
Ich denke, dass Sie nur als eines von diesen kleinen anzeigen konnten
genau hier.
Aber das interessante ist, dass Sie dasselbe hätte
Anzahl der mol Natriumchlorid, wenn Sie es als anzeigen ein
Gelände und Glukose.
Aber Glukose, wenn es ins Wasser geht, es bleibt nur als eine
Molekül Glucose.

Czech: 
Takže 1 mol glukózy disociuje
na 1 mol glukózy ve vodě.
Prostě nedisociuje.
A zůstane jedním molem,
zatímco NaCl se změní ve dva moly,
protože ten disociuje.
Rozdělí se ve dvě odlišné částice.
V našem příkladě, pokud
začneme s molem NaCl,
poté, co se rozpustí ve vodě,
dostaneme molalitu
čtyři moly na kilogram,
protože se změní
ve dvě částice.
Takže molalita je čtyři moly
na kilogram.
Dva moly Na⁺, dva moly Cl⁻ na kilogram.
Použil jsem na to konstantu
ze stránky Purdue,
a dostanu změnu teploty,
která je rovna
konstantě nula celá pět krát čtyři, 
což jsou dva stupně Celsia.
Takže teplota varu se zvýší o dva stupně.

Estonian: 
Nii et üks mool glükoosi lahustub vees
üheks mooliks glükoosiks.
Nojah, tegelikult see ei lahustugi.
See püsib ühe moolina, samal ajal kui üks mool naatriumkloriidi
muutub vees kaheks mooliks, kuna see
lahustub.
See laguneb kaheks eraldi osakeseks.
Nii et minu näiteks - kui ma alustan ühe mooliga, tuleb
sellest -- tegelikult kui ma selle vees lahustan, tuleb selle
molaarsuseks 4 mooli kilogrammi kohta, kuna see
laguneb kaheks osakeseks.
Nii et oletades, et molaarsus on 4 mooli.
2 mooli naatriumi, 2 mooli kloori kilogrammi kohta.
Nii et nüüd kasutan ma seda konstanti, mille ma Purdue lehelt sain.
Ja ma saan vastuseks, et temperatuurimuutuseks on
konstant, 0,5, korda 4, mis on 2 kraadi.
Nii et selle keemistemperatuur tõuseb 2 kraadi võrra.

English: 
So a mole of glucose will
disassociate into a mole of
glucose in water.
Well, I guess it won't
disassociate.
It'll just stay as one mole,
while a mole of sodium
chloride will turn into
two moles because it
disassociates.
It turns into two separate
particles.
So in my example, when I start
with a mole of this, I end
up-- actually, once I dissolve
it in water, I ended up with 4
moles per kilogram of molality,
because this turns
into two particles.
So given that the molality
is 4 moles.
2 moles of sodium, 2 moles
of chloride per kilogram.
So I just use that constant that
I just got from Purdue.
And I get the change in
temperature is equal to that
constant, 0.5, times 4, which
is equal to 2 degrees.
So my boiling point will be
elevated by 2 degrees.

Latvian: 
Tātad glikozes mola tiks norobežoties uz moli
glikozes ūdenī.
Nu, es uzminēt tas nav norobežoties.
Tas būs vienkārši palikt kā viens kurmji, bet molu nātrija
hlorīds kļūs divās dzimumzīmes, jo tas
disassociates.
Izrādās divās atsevišķās daļiņas.
Tātad mans Piemēram, kad es sāktu ar molu šo, es beigās
uz augšu - patiesībā, kad man izšķīdina ūdenī, es beidzās ar 4
molos uz kilogramu molality, jo tas kļūst
divās daļiņas.
Tātad, ņemot vērā, ka molality ir 4 molu.
2 molus nātrija, 2 molus hlorīda uz kilogramu.
Tāpēc es tikai izmantot, ka nemainīga, ka es tikai got no Purdue.
Un man temperatūras maiņa ir vienāds ar
nemainīgs, 0,5, reizes 4, kas ir vienāda ar 2 grādiem.
Tāpēc mans viršanas tiks paaugstināts par 2 grādiem.

English: 
So a mole of glucose will disassociate
into a mole of glucose in water.
Well, I guess it won't disassociate.
It'll just stay as one mole,
while a mole of sodium chloride will turn into two moles
because it disassociates.
It turns into two separate particles.
So in my example,
when I start with a mole of this,
I end up-- actually, once I dissolve it in water,
I ended up with 4 moles per kilogram of molality,
because this turns into two particles.
So given that the molality is 4 moles.
2 moles of sodium, 2 moles of chloride per kilogram.
So I just use that constant that
I just got from Purdue.
And I get the change in temperature is equal to
that constant, 0.5, times 4,
which is equal to 2 degrees.
So my boiling point will be elevated by 2 degrees.

Bulgarian: 
Значи един мол глюкоза се дисоциира
до един мол глюкоза във вода.
Всъщност тя не се дисоциира.
Просто си остава един мол, докато
един мол натриев хлорид
ще се превърне в два мола,
защото се дисоциира.
Дисоциира се на две отделни частици.
И в нашия пример, когато 
започнем с един мол от това,
всъщност, след като го разтворя
във вода, получавам
4 мола на килограм молална
концентрация, тъй като получавам две частици.
Така че молалната концентрация
е четири мола.
2 мола натрий и 2 мола хлорид
за килограм.
И просто ще използвам 
константата, която взех от Пърдю.
И получавам, че промяната
на температурата е равна на
тази константа 0,5 по 4,
което е равно на 2 градуса.
Значи точката на кипене ще се повиши
с два градуса.

Chinese: 
所以1mol的葡萄糖在水里“分解”
成1mol的葡萄糖
好吧 它是不会分解的
它仍是1mol
但是1mol的氯化钠就会变成2mol
因为它能电离
它变成两种单独的粒子
所以在这个例子中
当我以2mol这个开始
最终会 实际上是当我一开始溶解的时候
会得到质量摩尔浓度是4mol/kg
因为它变成两个粒子
所以得出浓度是4mol/kg
2mol/kg的钠 2mol/kg的氯
用这个刚刚从网上查到的
常数的值
最终算出温度的改变值是等于
常数 0.5 乘以4
等于2°C
所以我的沸点会升高2度

German: 
Also wird ein Muttermal von Glukose in einen Maulwurf der distanzieren.
Glukose in Wasser.
Nun, denke ich, es wird nicht zu trennen.
Es wird einfach wie ein Maulwurf, während ein Maulwurf Natrium bleiben.
Chlorid wird in zwei Maulwürfe verwandeln, weil es
trennt.
Es stellt sich in zwei separate Teilchen.
Also wenn ich mit einen Maulwurf davon starten Ende in meinem Beispiel I
oben--eigentlich einmal ich Auflösen in Wasser, landete ich mit 4
mol / kg Einheitensymbol, denn dadurch wird
in zwei Teilchen.
Gegeben, so dass das Einheitensymbol 4 Muttermale ist.
2 mol Natrium, 2 mol Chlorid pro Kilogramm.
Also benutze ich nur die Konstante, die ich gerade von Purdue habe.
Und bekomme ich die Änderung in Temperatur ist gleich dem
Konstante, 0,5-fache, 4, 2 Grad entspricht.
Also wird mein Siedepunkt mit 2 Grad angehoben werden.

Chinese: 
所以1mol的葡萄糖在水裏“分解”
成1mol的葡萄糖
好吧 它是不會分解的
它仍是1mol
但是1mol的氯化鈉就會變成2mol
因爲它能遊離
它變成兩種單獨的粒子
所以在這個例子中
當我以2mol這個開始
最終會 實際上是當我一開始溶解的時候
會得到克分子溶度是4mol/kg
因爲它變成兩個粒子
所以得出濃度是4mol/kg
2mol/kg的鈉 2mol/kg的氯
用這個剛剛從網上查到的
常數的值
最終算出溫度的改變值是等於
常數 0.5 乘以4
等於2°C
所以我的沸點會升高2度

Thai: 
กลูโคส 1 โมลจะสลายเป็นกลูโคส
1 โมลในน้ำ
จะบอกว่ามันไม่สลายก็ได้
มันจะคงเป็น 1 โมล ในขณะที่โซเดียมคลอไรด์
1 โมลจะเปลี่ยนมันเป็น 2 โมล เพราะมัน
จะสลายจากกัน
มันกลายเป็นอนุภาคแยกกัน 2 ตัว
ในตัวอย่างของผม เมื่อผมเริ่มต้นมี 1 โมล
ผมจะได้ -- เมื่อผมละลายมันในน้ำ
ผมจะได้ molality
4 โมลต่อกิโลกรัม เพราะมัน
เปลี่ยนเป็นอนุภาค 2 ตัว
จากข้อมูลนั้น เรารู้ว่า molality เท่ากับ 4 โมล
โซเดียม 2 โมล คลอไรด์ 2 โมลต่อกิโลกรัม
ผมจะใช้ค่าคงที่ที่ผมได้จาก Purdue นะ
ผมได้การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเท่ากับ
ค่าคงที่นั้น 0.5 คูณ 4 ซึ่งเท่ากับ 2 องศา
จุดเดือดของผมจึงเพิ่มขึ้น 2 องศา

Estonian: 
Nüüd kui mul oleks sama arv moole, kui mul oleks 2 mooli
glükoosi, mille ma vees lahustan, saaksin ma ainult pool,
ainult pool sellest tõusust.
Kuna molaarsus oleks ainult pool naatriumkloriidi omast.
Sest see ei lagune kaheks osakeseks.
Mõnes õpikus kirjutatakse see
niimoodi.
Nagu näete, on samas valemis kirjutatud, et muutus
keemistemperatuuris, või auru temperatuuris, või mida iganes
te sinna tahate panna, on k korda m korda i, kus nad
ütlevad, et see on käsitletava aine
molaarsus.
Antud juhul oleks see number 2 ja i on
molekulide arv või hulk osakesi, milleks
see lõpuks laguneb.
Nii et sel juhul oleks see olnud 2.
Ja siit saame me 4 korda k, mis on
0,5, nii et kokku 2.
Vee puhul oleks see -- vabandust,
glükoosi puhul oleks see ikkagi 2.
Aga see jääb vees lahustudes ainult üheks osaks,
nii et see on 1.

English: 
Now, if I had the same number of
moles, if I had 2 moles of
glucose dissolved into my water,
I'd only get half as
much, half as much
of an increase.
Because the molality would
be half as much.
Because it doesn't turn
into two particles.
In some textbooks, you'll
actually see it
written like this.
You'll actually see the same
formula written like change in
boiling temperature, or vapor
temperature, or whatever you
want to think, is equal to k
times m times i, where they'll
say this is the molality
of the compound
you're talking about.
In this case, this number
would be 2, and i is the
number of molecules or the
number of things that it
disassociates into.
So in this case, this
would have been 2.
And that's where we would have
gotten 4 times k, which is
0.5, which is 2.
In the case of water, this would
be-- oh, sorry, in the
case of the glucose, this
would still be 2.
But it only turns into one
particle when it goes in the
water, so that would be 1.

Chinese: 
那么如果是相同物质的量的
2mol的葡萄糖溶解到水里
我也就只有一半
这个的一半的增量
因为质量摩尔浓度是这个的一半
因为它不会变成2个粒子
在某些书里 你会看到 它写成这样
实际上是同一条公式
写成了沸腾温度的改变量
或是蒸发温度
或者随意你怎么说
等于k乘以m乘以i
在这里
这个（m）是所讨论的化合物的 质量摩尔浓度
在这里 这个数就是2
而i是分子数量
也就是溶质会
分解成的粒子数量
在这里 它是2
这样我们也得到4乘以k
也就是0.5 结果是2
以水为例的话 这个会是… 噢 抱歉
是以葡萄糖为例的话是2
但是当它溶解时
还是1个粒子 所以是1

Czech: 
Kdybych měl stejný počet molů glukózy,
rozpuštěné ve vodě,
zvýšila by se jen o polovinu.
Protože molalita by byla poloviční - proč?
Protože disociuje na dvě částice.
V učebnicích to tak bude napsané.
Najdete tam ten samý vzoreček pro
změnu teploty varu,
teploty tání, nebo čehokoli,
tedy
K krát M krát „i",
kde M je molalita sloučeniny,
kterou přidáváme do vody,
v tomto případě tedy číslo dva,
„i" je počet částic, na které se tato
molekula rozpadne, disociuje.
V tomto případě by bylo rovno dvěma.
A tak dostaneme čtyři krát K,
což je čtyři krát nula celá pět, tedy dva.
Pokud bychom přidávali vodu...
Pardon, glukózu,
pořád by byla molalita dva,
ale glukóza zůstává jednou částicí
i ve vodě,
takže „i" bude jedna.

German: 
Jetzt, wenn ich die gleiche Anzahl der mol, hätte, hätte ich 2 mol
Glukose in mein Wasser aufgelöst, nur halb so bekäme ich
Dank, halb so viel von einer Steigerung.
Weil das Einheitensymbol halb so groß wäre.
Weil es nicht in zwei Teilchen zu verwandeln.
In einigen Lehrbüchern sehen Sie tatsächlich es
wie folgt geschrieben.
Sie sehen tatsächlich die gleiche Formel geschrieben z. B. Wechsel des
kochende Temperatur oder Dampf-Temperatur, oder was auch immer Sie
denken wollen, ist gleich k mal m mal i, wo werden sie
sagen Sie, das das Einheitensymbol der Verbindung
Du redest über.
In diesem Fall wäre diese Nummer 2, und i ist die
Anzahl der Moleküle oder der Anzahl der Dinge, daß es
trennt in.
Also in diesem Fall hätte das 2.
Und das ist, wo wir 4 Mal k bekommen hätte
0,5, die 2 ist.
Bei Wasser, das wäre--oh, tut mir leid, in der
Fall von der Glukose, wäre dies immer noch 2.
Aber es macht nur in ein Teilchen, wenn es in geht die
Wasser, so dass 1 wäre.

Latvian: 
Tagad, ja man bija tik daudz dzimumzīmju, ja man bija 2 molus
glikozes izšķīdina manā ūdenī, es tikai iegūt pusi
daudz, uz pusi tik daudz par pieaugumu.
Tā molality būtu uz pusi tik daudz.
Jo tā vienkārši neieslēgsies divās daļiņas.
Dažās mācību grāmatas, jūs faktiski to aplūkotu
rakstīts, kā šis.
Jūs tiešām redzēt to pašu formulu, rakstīts, piemēram, pārmaiņas
viršanas temperatūra vai tvaika temperatūra, vai kāds jums
vēlēties, lai padomātu, ir vienāds ar k reizes, m reizes i, ja tie būs
teikt, tas ir molality salikto
jūs runājat par.
Šajā gadījumā šis skaitlis ir 2, un i ir
molekulu skaitu vai lietas numuru, ka tā
disassociates into.
Tātad šajā gadījumā tas būtu 2.
Un tas ir, ja mums būtu gotten 4 reizes k, kas ir
0,5, kas ir 2.
Attiecībā uz ūdeni, tas būtu - ak, sorry, kas
Ja glikozes, tas vēl būtu 2.
Bet tas tikai kļūst par vienu daļiņu, kad tā iet
ūdeni, lai tas būtu 1.

Thai: 
ทีนี้ ถ้าผมมีจำนวนโมลเท่าเดิม ถ้าผมมี
กลูโคส 2 โมลละลายในน้ำ ผมจะได้แค่ครึ่งเดียว
มันจะเพิ่มแค่ครึ่งหนึ่ง
เพราะ molality จะเป็นเพียงครึ่งเดียว
เพราะมันไม่เปลี่ยนเป็นอนุภาค 2 ตัว
ในหนังสือบางเล่ม คุณจะเห็นเขา
เขียนแบบนี้
คุณจะเห็นสูตรเดิมแต่เขียนเป็นการเปลี่ยนแปลง
ของอุณหภูมิจุดเดือด หรืออุณหภูมิไอ ไม่ว่าคุณ
จะคิอยังไง เท่ากับ k คูณ m คูณ i โดยเขา
จะบอกว่านี่คือ molality ของสารประกอบ
ที่คุณพูดถึง
ในกรณีนี้ จำนวนนี้จะเป็น 2 และ i คือ
จำนวนโมเลกุล หรือจำนวนสิ่งที่
แยกออกมา
ในกรณีนี้ มันจะเท่ากับ 2
และนั่นคือจุดที่เราได้ 4 คูณ k ซึ่งก็คือ 0.5
ได้เป็น 2
ในกรณีนของน้ำ ค่านี้จะเป็น -- โอ้ โทษที ใน
กรณีของกลูโคส มันจะยังเป็น 2
มันเป็นแค่ 1 อนุภาคเวลาละลาย
ในน้ำ มันจึงเป็น 1

Chinese: 
那麽如果是相同物質的量的
2mol的葡萄糖溶解到水裏
我也就只有一半
這個的一半的增量
因爲克分子溶度是這個的一半
因爲它不會變成2個粒子
在某些書裏 你會看到 它寫成這樣
實際上是同一條公式
寫成了沸騰溫度的改變量
或是蒸發溫度
或者隨意你怎麽說
等於k乘以m乘以i
在這裡
這個（m）是所討論的化合物的 克分子溶度
在這裡 這個數就是2
而i是分子數量
也就是溶質會
分解成的粒子數量
在這裡 它是2
這樣我們也得到4乘以k
也就是0.5 結果是2
以水爲例的話 這個會是… 噢 抱歉
是以葡萄糖爲例的話是2
但是當它溶解時
還是1個粒子 所以是1

Bulgarian: 
Ако имам същия брой молове,
ако имам 2 мола глюкоза,
разтворена в моята вода,
значи ще имам половината
от това увеличение.
Защото молалната концентрация
ще бъде наполовина.
Защото глюкозата не става
две частици.
В някои учебници можеш
да го видиш написано така.
Това е същата формула, написана
като промяна
на температурата на кипене,
или температурата на изпарение,
или както искаш го назови, която
е равна на К по m по i,
където това е молалната концентрация
на веществото, за което говорим.
В този случай това число 
ще бъде 2, а i е броят на молекулите,
в които то се дисоциира.
В този случай това ще бъде 2.
Ето откъде ще получим 4 по К,
което е 0,5, и получаваме 2.
В случая с водата...
извинявам се,
с глюкозата, това ще бъде 2.
Но тя си остава една частица, 
когато се разтваря във водата,
затова тук е 1.

English: 
Now, if I had the same number of moles,
if I had 2 moles of glucose dissolved into my water,
I'd only get half as much,
half as much of an increase.
Because the molality would be half as much.
Because it doesn't turn into two particles.
In some textbooks, you'll actually see it written like this.
You'll actually see the same formula
written like change in boiling temperature,
or vapor temperature,
or whatever you want to think,
is equal to k times m times i,
where they'll say
this is the molality of the compound you're talking about.
In this case, this number would be 2,
and i is the number of molecules
or the number of things
that it disassociates into.
So in this case, this would have been 2.
And that's where we would have gotten 4 times k,
which is 0.5, which is 2.
In the case of water, this would be -- oh, sorry,
in the case of the glucose, this would still be 2.
But it only turns into one particle
when it goes in the water, so that would be 1.

Chinese: 
所以最终得到水的沸点
只上升1度
现在 熔点也是一样
熔点的改变值
也和质量摩尔浓度成比例
你可以说是未溶于水的原始的
化合物的质量摩尔浓度
乘以化合物解离成的粒子数
尽管k的数值
在凝固时是不同的
当然 k的值也会随着不同压力
不同元素而改变
但真正的重点是要意识到
即使你有1mol这个 1mol那个
而它们是溶解在
相同量的水里的
因为这个会解离成2个粒子
而这个只解离成1个粒子
应该说每摩尔的这个晶体会
会解离成2mol
而这个不会解离 它还是1
这就会使它相对于葡萄糖而言对
凝固点的改变
或是沸点的改变
改变值是两倍

Thai: 
คุณจึงได้จุดเดือดของน้ำเพิ่มขึ้น
แค่ 1 องศา
ทีนี้ จุดเยือกแข็งก็คิดเหมือนกัน
การเปลี่ยนแปลงของจุดเยือกแข็งก็
เป็นสัดส่วนกับ molality เช่นกัน
คุณบอกว่า molality ของสารประกอบเดิม
ที่ไม่อยู่ในน้ำ คูณจำนวนสารประกอบที่
มันแยกออกไปได้ แต่ k สำหรับ
การแข็งตัวจะต่างจากการเดือด
แน่นอน k นี้เปลี่ยนตามความดันต่างๆ หรือ
สารต่างๆ
แต่บทเรียนสำคัญคือ การสังเกตว่า ถึงแม้
คุณจะมีสารนี้หนึ่งโมล สารนั้นหนึ่งโมล
พวกมันจะละลายในปริมาณน้ำเท่ากัน เพราะ
ตัวนี้สลายไปเป็นอนุภาคสองตัว ส่วน
ตัวนี้สลายไปเป็นตัวเดียว --
ตัวนี้สลายเป็น 2 โมลสำหรับผลึก
ทุกๆ 1 โมล -- ตัวนี้ไม่สลาย มันยังคง
เป็น 1 -- ตัวนี้มีผลมากเป็น 2 เท่า
ไม่ว่าจะเป็นการเปลี่ยนจุดเยือกแข็ง หรือ
การเพิ่มจุดเดือด
เทียบกับกลูโคส
 

Estonian: 
Nii et teil oleks keemistemperatuuris ainult
ühekraadine muutus.
Külmumistemperatuuriga on samamoodi.
Muutus külmumistemperatuuris on
samuti seotud molaarsusega.
Ja võib öelda algse
vees mitte oleva aine molaarsuse korda osakeste arv,
milleks see lõpuks laguneb, kuigi see k on
külmumisel erinev, mitte see, mis keemisel oli.
Loomulikult muutub k ka erinevate õhurõhkude juures
ja on eri elementide jaoks erinev.
Aga selle kõige põhimõte on see, et isegi siis,
kui sul on mool seda ja mool toda ning nad
lahustatakse samas koguses vees, sest
see laguneb kaheks osakeseks ja see
laguneb ainult üheks iga -- või see laguneb
kaheks mooliks iga kristalli kohta,
mis sul on -- see ei lagune, see jääb
üheks -- sellel on kaks korda suurem mõju sellele,
kuidas muutub külmumis- või keemistemperatuur,
kui glükoosil.

German: 
Also müsste man nur einen 1 Grad in das Kochen zu erhöhen
Punkt des Wassers.
Gefrierpunkt ist das gleiche.
Veränderung der Gefrierpunkt ist auch
proportional zu den Einheitensymbol.
Und man kann auch sagen das Einheitensymbol des Originals
zusammengesetzte nicht-in-Wasser-mal die Anzahl der Verbindungen es
distanziert, obwohl dieser k wird sein
für das Einfrieren, als es für das Sieden ist anders.
Natürlich ändert diese k bei verschiedenen drücken und für
verschiedene Elemente.
Aber die wirklich große Essen ist nur zu erkennen, dass selbst wenn
Sie haben einen Maulwurf davon und einen Maulwurf davon, und sie sind
gehen in die gleiche Menge an Wasser, aufgelöst werden, weil
Dies distanziert in zwei Teilchen und das
in nur einer für jeden-- oder diese distanziert
trennt in zwei Maulwürfe für jede Mole des Kristalls
Sie haben--, die dies nicht zu trennen; Es bleibt nur als
-Dies müssen doppelt so große Wirkung auf die
Gefrierpunkt ändern oder auf den Siedepunkt-Höhe
als die Glukose wird.

English: 
So you would only have a 1
degree increase in the boiling
point of water.
Now, freezing point
is the same thing.
Change in freezing
point is also
proportional to the molality.
And you can either say the
molality of the original
non-in-water compound times
the number of compounds it
disassociates into, although
this k is going to be
different for freezing than
it is for boiling.
Of course, this k changes at
different pressures and for
different elements.
But the really big takeaway is
just to realize that even if
you have a mole of this and a
mole of that, and they're
going to be dissolved into the
same amount of water, because
this dissociates into two
particles and this
disassociates into only one
for every-- or this
disassociates into two moles for
every mole of the crystal
you have-- this doesn't
disassociate; it just stays as
one-- this'll have twice as
large of an effect on the
freezing point change or on the
boiling point elevation
than the glucose will.

Bulgarian: 
И  ще имаме един градус
увеличение в точката на кипене на водата.
Сега с точката на замръзване
нещата са аналогични.
Промяната на точката на
замръзване е също пропорционална
на молалната концентрация.
И ти можеш да кажеш
молалната концентрация на
изходното вещество извън разтвора,
по броя на компонентите, в
които се дисоциира,
въпреки че К е различно
за точката за топене
отколкото за точката за кипене.
Тази константа се променя
за различни налягания и химични вещества.
Но най-важното е да разбереш,
че дори да имаш
един мол от това и 
един мол от това,
те ще бъдат разтворени в еднакво 
количество вода, защото
това се дисоциира в две
частици, а това
се дисоциира само в една...
или това се дисоциира в два мола
за всеки мол кристал, който имаш...
а това не се дисоциира, 
остава си една частица...
и това има двойно по-голямо
влияние върху
промяната на точките на топене
и кипене, отколкото глюкозата.

English: 
So you would only have a 1 degree increase
in the boiling point of water.
Now, freezing point is the same thing.
Change in freezing point is also
proportional to the molality.
And you can either say the molality of
the original non-in-water compound
times the number of compounds it disassociates into,
although this k is going to be different
for freezing than it is for boiling.
Of course, this k changes at different pressures
and for different elements.
But the really big takeaway is just to realize that
even if you have a mole of this and a mole of that,
and they're going to be dissolved
into the same amount of water,
because this dissociates into two particles
and this disassociates into only one for every
-- or this disassociates into two moles
for every mole of the crystal you have--
this doesn't disassociate; it just stays as one
-- this'll have twice as large of an effect
on the freezing point change
or on the boiling point elevation
than the glucose will.

Chinese: 
所以最終得到水的沸點
只擧升1度
現在 熔點也是一樣
熔點的改變值
也和克分子溶度成比例
你可以說是未溶於水的原始的
化合物的克分子溶度
乘以化合物解離成的粒子數
盡管k的數值
在凝固時是不同的
當然 k的值也會隨著不同壓力
不同元素而改變
但真正的多重點是要意識到
即使你有1mol這個 1mol那個
而它們是溶解在
相同量的水裏的
因爲這個會解離成2個粒子
而這個只解離成1個粒子
應該說每莫耳的這個晶體會
會解離成2mol
而這個不會解離 它還是1
這就會使它相對於葡萄糖而言對
凝點的改變
或是沸點的改變
改變值是兩倍

Latvian: 
Tātad jums būtu tikai 1 grādu pieaugumu viršanas
punkts ūdens.
Tagad, sasalšanas punkts ir tas pats.
Izmaiņas sasalšanas punkts ir arī
proporcionāls molality.
Un jūs varat vai nu teikt molality sākotnējā
non-in-ūdens maisījumu reižu skaitu savienojumu tā
disassociates vērā, lai gan šis k būs
atšķirīgs iesaldēšana, nekā tas ir vārīšanai.
Protams, tas k izmaiņas dažādos spiedienu un
dažādus elementus.
Bet patiešām liels takeaway ir tikai, lai saprastu, ka pat tad, ja
Jums ir šī mola, un šī kurmji, un viņi
tiks kļuva par tādu pašu summu par ūdeni, jo
Šajā disociē divās daļiņas un šī
disassociates vienā tikai par katru - vai šis
disassociates divās molu par katru moli kristāla
jums ir - tas nav norobežoties, tā tikai paliek kā
viens - tas būs divtik liela ietekme uz
sasalšanas punkts pārmaiņām vai viršanas pacēlums
nekā glikozes būs.

Czech: 
Pak by se teplota varu zvýšila
jen o jeden stupeň.
Teplota tuhnutí (tání) je úplně to samé.
Změna teploty tuhnutí je také
přímo úměrná molalitě.
A můžeme použít stejnou molalitu
NaCl mimo vodu, krát počet částic,
do kterých disociuje,
ale K bude odlišné
pro tuhnutí a pro var.
Toto K se mění podle tlaku,
a podle látky.
To nejdůležitější, co byste si
z dneška vážně měli odnést,
je uvědomit si, že i když máte
mol tohoto a mol tamtoho,
a ty se disociují ve stejném
množství vody,
tento se rozpadne na dvě částice
a tato bude jen jedna,
NaCl disociuje na dva moly z každého
molu, který máte; glukóza nedisociuje,
prostě zůstane jedna molekula,
takže NaCl bude mít dvojnásobný efekt
na změnu teploty tuhnutí či
teploty varu,
než glukóza.
