
Arabic: 
لنفكر قليلا
بمفهوم الحجم الذري
او نصف القطر الذري في هذا الفيديو
مبدئيا، قد تعتقد
ان ذلك بسيطا
اذا حاولت ايجاد نصف القطر
لاي جسم دائري
فانا افكر فقط ..بالمسافة
بين مركز الجسم الدائري
وحافته
لذا فان طول هذا الخط هنا
هو نصف القطر
لذا فالكثير من الناس
عندما يحاولون ايجاد مفهوم
الذرة ، فانهم يتخيلون نواة موجبة
فيها بروتونات في المركز هنا
ثم يتخيلون الالكترونات في مدارات محددة
حول النواة
فقد يتخيلون وجود بعض الالكترونات
في هذا المدار هنا
وهي نوعا ما تدور حولها
ثم قد يكون هناك المزيد
في هذا المدار هنا، تدور حولها
تدور حولها هنا
ثم قد تقول، "حسنا،
من السهل ايجاد
نصف القطر الذري
فانا فقط اجد المسافة

Hungarian: 
Gondoljuk át egy kicsit ebben a videóban az atomok méretének más néven az atomsugár fogalmát!
Elsőre ez elég egyszerűnek tűnhet.
Ha egy kör alakú dolog sugarának próbálom meghatározni a méretét,
akkor arra gondolok, hogy mekkora a távolság a középpontja és a széle között.
Ennek a szakasznak a hossza a tárgy sugara.
Egy atomot elképzelve sokakban az a kép él,
hogy a közepén egy pozitív atommagban vannak a protonok,
az elektronokat pedig meghatározott körpályákon képzelik el
az atommag körül.
Úgy képzelhetnék, hogy néhány elektron
ezen a körpályán kering körbe-körbe,
a többi elektron pedig egy távolabbi pályán kering.
Azt gondolhatnánk, hogy könnyű meghatározni
az atomok sugarát.
Csak megmérjük, hogy mekkora a távolság

Bulgarian: 
Нека размишляваме върху
понятието "атомен размер",
или "атомен радиус".
На пръв поглед може да изглежда
като много просто нещо.
Ако се опитам да изчисля радиуса
на някакъв кръгъл обект,
ще се зачудя какво е разстоянието
между центъра на този обект
и неговата периферия.
Така че дължината на тази линия
ще е радиусът.
Много хора, когато си мислят за атом,
си представят положително ядро
с протони в средата
и електрони по тези фиксирани орбити около ядрото.
Те може би смятат, че няколко електрона в тази орбита
обикалят около ядрото,
а други електрони на следващата орбита също обикалят.
И може би звучи лесно да се обясни атомният радиус.
Просто трябва да се изчисли разстоянието между

Korean: 
이번 영상에서는
원자 크기 혹은 원자반지름의
개념에 대하여
생각해볼 거에요
처음에는 이 개념이
간단해보일 수 있어요
예를 들어
공 모양의 물체가 있고
그 반지름을 잰다면
단지 그 물체의 중심과 끝부분의
거리를 고려하면 되요
그러니까 이 선의 길이가
반지름인 거에요
이와 같이 많은 사람들이
원자를 개념화할때
양성자가 모여 전기적으로
양성인 원자핵이
중심에 있다고 상상하고
그 원자핵을 둘러싼
고정된 궤도에 전자들이
있다고 생각해요
그러니까 그 사람들은
전자 몇 개가 이렇게 궤도를
돌고 있다고 생각하고
추가로 전자 몇 개가
이 궤도를 돌고 있다고
생각할 수 있어요
이런 식으로 단순하게 생각하면
원자반지름을 구하기가
매우 쉽다고 생각할 수 있어요
가운데 원자핵과

English: 
Voiceover: Let's think a little bit about
the notion of atomic size
or atomic radius in this video.
At first thought, you might
think well this might be
a fairly straight-forward thing.
If I'm trying to calculate the radius of
some type of circular object
I'm just thinking about
well what's the distance
between the center of that circular object
and the edge of it.
So the length of this
line right over here.
That would be the radius.
And so a lot of people
when they conceptualize
an atom they imagine a positive nucleus
with the protons in the
center right over here
then they imagine the
electrons on these fixed orbits
around that nucleus
so they might imagine some electrons
in this orbit right over here,
just kind of orbiting around
and then there might be a few more
on this orbit out here orbiting around,
orbiting around out here.
And you might say, "well okay,
that's easy to figure out
the atomic radius.
I just figure out the distance

Portuguese: 
Vamos pensar um pouco sobre
a noção de tamanho atômico
ou raio atômico, neste vídeo.
À primeira vista, 
você pode pensar
que isso deve ser 
algo bem direto.
Se eu estou tentando 
calcular o raio
de algum tipo de 
objeto circular,
eu estou pensando
qual a distância entre
o centro deste objeto 
circular e sua a ponta.
Então o comprimento desta
linha aqui seria o raio.
Muitas pessoas, quando 
imaginam um átomo,
eles pensam em um 
núcleo positivo,
com prótons no centro.
E imaginam os elétrons 
nestas órbitas fixas
ao redor desse núcleo.
Então eles devem imaginar 
alguns elétrons
nesta órbita aqui,
como se estivessem girando.
E aqui deve haver mais alguns,
nesta órbita aqui,
girando nela.
E você pode dizer: "OK. É fácil 
encontrar o raio atômico.
Eu descubro a distância

Thai: 
ลองคิดถึงเรื่อง
ขนาดอะตอม
หรือรัศมีของอะตอมในวิดีโอนี้กัน
ในครั้งแรก คุณอาจคิดว่ามันน่าจะ
ตรงไปตรงมา
ถ้าผมพยายามคำนวณรัศมีของ
วัตถุกลมอะไรสักอย่าง
ผมก็แค่คิดว่าระยะห่าง
ระหว่างจุดศูนย์กลางของวัตถุกลมนั้น
กับขอบของมัน
ความยาวของเส้นนี่ตรงนี้
จะเป็นรัศมี
และหลายคน เวลานึกภาพ
อะตอม เขาจะคิดถึงนิวเคลียสเป็นบวก
มีโปรตอนอยู่ตรงกลางตรงนี้
แล้วเขาอาจนึกถึงอิเล็กตรอน
อยู่บนวงโคจรคงที่
รอบนิวเคลียส
เขาอาจนึกถึงอิเล็กตรอน
ในวงโคจรนี่ตรงนี้
โคจรรอบๆ
มันอาจมีอิเล็กตรอนอีก
ในวงโคจรนี่ตรงนี้วนไปรอบๆ
โคจรรอบๆ ข้างนอกนี้
คุณอาจบอกว่า โอเค มันหาได้ง่ายๆ
รัศมีอะตอมนี่
ฉันก็แค่หาระยะห่าง

Czech: 
V tomto videu si vysvětlíme
pojem velikosti atomu
neboli atomový poloměr.
Na první pohled se vám může zdát,
že je to docela jasná věc.
Když chci vypočítat poloměr
nějaké kulaté věci,
přemýšlím o tom,
jaká je vzdálenost mezi středem
a okrajem této věci.
Je to délka této úsečky.
To by byl poloměr.
Hodně lidí používajících slovo atom
si představí ve středu 
kladné jádro s protony
a potom elektrony na stálých drahách
kolem jádra.
Takže si asi představí elektrony
obíhající dokola na takovéto dráze.
Potom by nějaké další 
mohly obíhat na této dráze.
Obíhat dokola.
Mohli byste si říct,
že je jednoduché určit
atomový poloměr.
Určíme prostě vzdálenost

Korean: 
가장 바깥쪽 전자
사이 거리를 구하면
반지름이라 부르는 거에요
이 방법이 일리가 있어보이지만
사실상 방금 전과 같은
전자가 어떻게 움직이는지
전자가 원자핵을 중심으로
어떻게 분포되어
있는지에 대한 개념은 잘못됐어요
전자를 행성들이 태양을
중심으로 도는 것처럼
생각하면 안 되요
이미 이전 영상들에서
언급했던 내용이에요
전자들은 오비탈에 있어요
오비탈, 즉 전자들이 확률적으로
어떻게 분포되어 있는가
명확하게 정해지지는 않지만요
오비탈이 이렇게 있다고 생각해봐요
저는 그냥 2D 로 그릴거에요
사실 3D 겠지만요
여기 제가 그리고 있는
더 진한 초록색에
전자가 더 많이 분포되어 있을
확률이 있다고 생각할 수 있고요
그런데 전자가 있을 확률이
여기도 있을 수 있고요
또 전자가 있을 확률이
여기에도 있을 수 있고요
심지어는 더 적은 확률로
전자들이 여기에도 있다고
말할 수 있어요
그렇다면
어느 한 순간

Arabic: 
بين النواة والالكترون الخارجي
ويمكننا تسمية ذلك نصف القطر
وقد ننجح في ذلك فيما عدا
ان هذه ليست الطريقة الصحيحة لفهم
كيفية دوران الالكترونات
وكيفية انتشارها حول النواة
ان الالكترونات لا تدور 
في مدارات مثل الكواكب
حول الشمس
وقد تكلمنا عن ذلك في فيديو سابق
بل هي في اوربيتالات
والتي هي مجرد
توزيعات احتمالية
لاماكن نواجد الالكترونات
ولكنها غير محددة
فقد يكون لدينا اوربيتال
وسابين لكم ذلك برسم ثنائي الابعاد
ولكنه في الحقيقة ثلاثي الابعاد
حيث قد يكون احتمال عالي
لوجود الالكترونات في الحيز الذي
اضلله باللون الاخضر
ولكن هناك بعض الاحتمالية 
لوجود الالكترونات
في هذه المساحة هنا
وبعض الاحتمالية لتواجد الالكترونات
في هذه المساحة هنا
ولنقل احتمالية اقل
لتواجد الالكترونات
هنا، في هذا المكان
لذا يمكنك القول

Thai: 
ระหว่างนิวเคลียสกับอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด
เราจะเรียกระยะนั้นว่ารัศมี
มันก็ใช่ ยกเว้นแต่ว่า
นี่ไม่ใช่วิธีเข้าใจ
อิเล็กตรอน ว่ามันเคลื่อนที่อย่างไร
หรือมันกระจายตัวรอบๆ นิวเคลียสอย่างไร
อิเล็กตรอนไม่ได้อยู่ใน
วงโคจรแบบที่ดาวเคราะห์
โคจรรอบดวงอาทิตย์
และเราพูดถึงไปในวิดีโอก่อน
พวกมันอยู่ในวงโคจร
ซึ่งจริงๆ แล้วคือการกระจายตัวความน่าจะเป็น
ว่าอิเล็กตรอนอยู่ตรงไหนได้
แต่มันไม่ได้นิยามชัดเจน
คุณอาจมีออร์บิทัล
ผมจะวาดในสองมิตินะ
จริงๆ แล้วมันเป็นสามมิติ
โดยมันมีความน่าจะเป็นสูง
ที่อิเล็กตรอน ผมจะวาดมันด้วย
สีเขียวตรงนี้
มันมีความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอน
จะอยู่ในพื้นที่นี่ตรงนี้
และความน่าจะเป็นที่อิเล็กตรอน
จะอยู่ในที่พื้นที่ตรงนี้
สมมุติว่า มีความน่าจะเป็นน้อยที่อิเล็กตรอน
จะอยู่ตรงนี้ ตรงจุดนี้
และคุณอาจบอกว่า

Hungarian: 
az atommag és a legkülső elektron között,
és ezt nevezhetjük atomsugárnak.
Ebben csak az a bökkenő,
hogy ez az elképzelés nem írja le helyesen
az elektronok mozgását
és elrendeződését az atommag körül.
Az elektronok nem olyan pályákon mozognak
mint a bolygók a Nap körül.
Erről már ejtettünk szót a korábbi videókban.
Az elektronok atompályákon vannak,
amelyek voltaképpen csak az eloszlásuk valószínűségét jelképezik
arra vonatkozóan, hogy az elektronok hol lehetnek,
de nincsenek pontosan meghatározva.
Elképzelhető egy atompálya
– most csak két dimenzióban ábrázolom,
bár a valóságban 3 dimenziós lenne –,
nagy valószínűséggel
abban a részben lennének az elektronok, amelyet
vastagon zöldre satírozok.
De az elektronok egy bizonyos eséllyel
ebben a részben is lehetnek,
és valamekkora eséllyel ebben a részben is.
Valamivel kisebb eséllyel pedig akár itt is,
ebben a részben.
Egyik pillanatban azt mondhatnánk,

Bulgarian: 
ядрото и най-външния електрон
и това да се счита за атомен радиус
Това би било така, само че
това не е правилен начин да се покаже
как електроните са разпределени
и се движат около ядрото.
Орбитите на електроните не са същите като тези на планетите,
които обикалят около слънцето,
и това се споменава в предишни видеа.
Те са в ОРБИТАЛИ,
които представляват предполагаеми зони,
където електроните биха могли да се намират.
Но те не са добре дефинирани
Например има една орбитала –
като тук са показани двуизмерно,
а в действителност са триизмерни –
където може би има по-голяма вероятност
електроните да се намират тук, което го рисувам с по-зеленикав оттенък.
Има вероятност електроните да са в тази зона.
Възможно е електроните да са в тази зона
и също има вероятност да се намират в тази зона
и също има вероятност да се намират в тази зона.
А например тук е по-малко вероятно да има електрони.
И ти можеш да си помислиш, че

Czech: 
mezi jádrem a nejvzdálenějším elektronem
a tu můžeme považovat za poloměr.
To by mohlo fungovat až na to,
že to není správný způsob,
jak vysvětlit pohyb
a rozložení elektronů kolem jádra
Elektrony neobíhají po drahách (orbitách),
jako když planety obíhají kolem Slunce.
O tom už jsme mluvili v předešlém videu.
Jsou v orbitalech,
což jsou místa pravděpodobného
výskytu elektronů,
ale nejsou přesně definovaná.
Mohli bychom mít nějaký orbital.
Ukazuji ho dvojrozměrně.
Ve skutečnosti by byl trojrozměrný
a někde tady je vysoká pravděpodobnost,
že se tu budou nacházet elektrony.
Ten prostor vybarvím zeleně.
Ale je i určitá pravděpodobnost,
že elektrony budou tady.
A také mohou být některé až tady.
Řekněme, že tady je 
ještě nižší pravděpodobnost,
že tu budou elektrony.
Takže byste mohli říct,

Portuguese: 
entre o núcleo e o 
elétron mais distante,
e podemos chamar isso de raio."
Isto funcionaria, exceto pelo fato
de que não é o jeito 
correto de conceitualizar
elétrons ou como eles se movem,
ou como eles estão distribuídos
ao redor do núcleo.
Elétrons não estão em 
órbitas como os planetas estão
em órbita ao redor do sol.
Já falamos sobre isso
em vídeos anteriores.
Eles estão em orbitais
que são somente uma
distribuição probabilística
de onde os elétrons podem estar.
Mas eles não são bem definidos.
Então você pode ter um orbital,
(estou te mostrando 
em 2 dimensões,
mas seria na verdade 
em 3 dimensões)
onde talvez há uma grande 
probabilidade dos elétrons...
(Onde eu estou desenhando
esta sombra verde)
Há uma probabilidade
de que os elétrons
estejam nesta área aqui
e alguma probabilidade 
de que os elétrons
estejam nesta área aqui.
E digamos que ainda uma 
probabilidade menor
de que o elétron esteja aqui.
Então você pode dizer,

English: 
between the nucleus and
the outermost electron
and we could call that the radius."
That would work except for the fact
that this is not the
right way to conceptualize
how electrons or how they move
or how they are distributed
around a nucleus.
Electrons are not in
orbits the way that planets
are in orbit around the sun
and we've talked about
this in previous videos.
They are in orbitals
which are really just
probability distributions
of where the electrons can be,
but they're not that well defined.
So, you might have an orbital,
and I'm just showing you in 2 dimensions.
It would actually be in 3 dimensions,
where maybe there's a high probability
that the electrons where I'm
drawing it in kind of this
more shaded in green.
But there's some probability
that the electrons
are in this area right over here
and some probability that the electrons
are in this area over here,
and let's say even a lower
probability that the electrons
are over this, like this over here.
And so you might say,

Thai: 
ณ ชั่วเวลาหนึ่ง อิเล็กตรอนอยู่ตรงนี้
อิเล็กตรอนตัวนอกสุดที่เราบอกอยู่ตรงนี้
คุณอาจบอกว่า นั่นคือรัศมี
แต่ในชั่วเวลาต่อไป
มันมีความน่าจะเป็นที่มันจะ
ไปอยู่ตรงนี้แทน
แต่มีความน่าจะเป็น
ที่มันจะอยู่ตรงนี้ด้วย
แล้วรัศมีจะเป็นเท่านี้
อิเล็กตรอน ออร์บิทัลเหล่านี้
พวกมันกระจายความน่าจะเป็นออกไป
พวกมันไม่มีขอบชัดเจน
แล้วคุณจะบอกได้อย่างไร
ว่าขนาดของอะตอมจริงๆ เป็นเท่าใด?
มันมีเทคนิคให้คิดหลายอย่าง
เทคนิคหนึ่ง
คือบอกว่า โอเค ถ้าคุณมีอะตอมเดียวกัน 2 ตัว
อะตอม 2 ตัวธาตุเดียวกัน
ที่ไม่ได้เชื่อมต่อกัน
พวกมันไม่มีพันธะต่อกัน
ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลเดียวกัน
และคุณหาได้ว่า
พวกมันเข้าใกล้กันได้มากแค่ไหน
โดยไม่เกิดพันธะ
คุณคงพอเห็นได้
ว่าพวกมันเข้าใกล้
พวกมันเข้าใกล้กันได้มากแค่ไหน?
ลองสมมุติว่านั่นคืออะตอมตัวหนึ่ง

Portuguese: 
no momento os elétrons estão lá.
Os elétrons externos, 
digamos aqui.
Você diria que este é o raio.
No momento seguinte,
existe uma probabilidade
de que ele esteja aqui.
Mas há uma probabilidade
de que irá estar aqui também.
Então o raio poderia estar lá.
Então elétrons, orbitais,
probabilidade de 
distribuição difusa,
não possuem uma borda definida.
Então como é que podemos dizer
qual o tamanho de um átomo?
Existem diversas técnicas 
para descobrir isso.
Um delas é pensar:
OK, se eu tenho 
dois átomos iguais,
isto é dois átomos do
mesmo elemento
que não estão conectados
um ao outro,
que não estão ligados
um ao outro,
que não são parte da
mesma molécula,
e você, de alguma maneira, 
foi capaz de determinar
quão próximo um do outro
eles podem estar
sem estarem ligados.
De certa forma, você veria
qual é a menor distância 
que eles podem estar
um do outro.
Digamos que essa é uma delas

Arabic: 
في لحظة معينة، الالكترونات هناك
الالكترون الخارجي يكون هناك
فقد تقول، هذا هو نصف القطر
ولكن في لحظة اخرى،
هناك بعض الاحتمالية
ان ينتهي به الامو هنا
ولكن هناك بعض الاحتمالية
بان يكون هناك
عندها سيكون نصف القطر هو هذا
فالالكترونات.. الاوربيتالات
هذه التوزيعات الاحتنالية المتداخلة
ليس لديها حافة صلبة
فكيف يمكنك تحديد
حجم النواة الحقيقي
هناك عددا من الطرق
للتفكير بذلك
احدى الطرق للتفكير بذلك
هو ان نقول، حسنا، اذا كان لديك
ذرتين من نفس النوع
اي - ذرتين من نفس العنصر
غير مرتبطتين ببعضهما
لا توجد آصرة بينهما
لا تقعان ضمن جزيئة واحدة
وكان بامكانك ايجاد
اقرب مسافة بينهما
بدون ان يكون بينهما اصرة
فانك ترى
ما هي اقرب مسافة
يمكن ان تكون بينهما
لنقل هذه احداهما

Czech: 
že v momentě, kdy je elektron tady,
Ten nejvzdálenější elektron je tady.
Mohli byste říct,
že toto je poloměr.
Ale hned potom
je zase větší pravděpodobnost,
že elektron skončí někde tady,
ale existuje i šance, že bude tamhle.
Potom by toto byl poloměr.
Takže elektrony a orbitaly
s tímto pravděpodobným rozmístěním.
nemají přesný okraj.
Jak byste tedy mohli říct,
jaká je vlastně velikost atomu?
Existuje několik postupů, jak ji popsat.
První taková metoda je říct si,
ok, když máme dva atomy stejného prvku,
které spolu nejsou spojené vazbou
a nejsou součástí jedné molekuly
a dokážete nějak zjistit
nejkratší vzdálenost,
na kterou je můžete přiblížit,
aniž by vznikla vazba.
Takže bychom viděli,
jak nejvíce se mohou k sobě přiblížit.
Řekněme, že toto je jedna z nich

Bulgarian: 
в даден момент електроните са тук.
Най-външният електрон нека предположим, че е тук
и може да се каже, че това е радиусът.
Но в следващия момент
може да се окаже, че електронът се намира на друго място.
може да се окаже, че електронът се намира на друго място.
Но има и друга вероятност –
да се намира там.
Тогава радиусът ще е различен.
Така че електроните, тези орбитали,
тези дифузни разпределения на вероятностите
нямат ясни очертания.
Тогава как може да се измери в действителност атомният радиус?
Има няколко метода.
Единият начин е е да се предположи, че има два еднакви атома.
Те са 2 атома на един и същи елемент и не са свързани помежду си,
не са част от една молекула.
Някак сме успели установим най-малкото разстояние между тях без те да се свържат.
Някак успяваш да видиш
колко най-близо могат да застанат един до друг.
Нека приемем, че това е единият атом

Hungarian: 
hogy a legkülső elektron itt, ebben a pontban van.
Vagyis ekkora az atom sugara.
Azonban a következő pillanatban már
nagyobb valószínűséggel egy másik pontban lesz.
Ugyanakkor arra is van némi esély,
hogy itt, egy harmadik pontban lesz.
Akkor viszont a sugarat itt kellene felvennünk.
Az elektronok atomi pályáinak,
ezeknek a valószínűségi eloszlásoknak
nincsenek éles határai.
Hogyan mondhatjuk meg akkor,
hogy valójában mekkora egy atom sugara?
Erre többféle módszer is létezik.
Az egyik szerint képzeljünk el két egyforma atomot
amelyek ugyanannak az elemnek az atomjai,
és nem kapcsolódnak egymáshoz,
nincsen közöttük kémiai kötés,
nem egyazon molekula atomjai,
és valamiképpen meghatározzuk,
hogy mekkora az a legkisebb távolság, amennyire megközelíthetik egymást
anélkül, hogy kémiai kötést alakítanának ki.
Így láthatnánk, hogy mekkora az a legkisebb távolság
amennyire megközelíthetik egymást.

Korean: 
전자가 여기 특정 위치에
있다고 할 수 있어요
가장 바깥쪽 전자가
거기 있다고 해봐요
그러면 저것이 반지름이라고
할 수 있겠죠
그런데 바로 다음 순간
전자가 이 곳으로 가버렸을
확률이 있을 수 있어요
그런데 전자가
저기로 갔을 확률도 있어요
그러면 반지름이 저쪽에 있겠죠
이와 같이 전자들, 오비탈들
이런 분산된 확률 분포들
이것들은 딱딱한 경계가 없어요
그러면 어떻게
원자의 크기가 무엇이다
말할 수 있을까요?
이걸 생각하는데는
몇 가지 방법이 있어요
한 가지 방법은
같은 원자 두 개
같은 원소의 원자 두 개가
연결되어 있지 않고
결합되어 있지 않고
한 분자를 이루고
있지도 않았을 때
두 원자가 결합하지 않은 상태로
최대한 가깝게 했을 때의
원자 사이 거리를
측정할 수 있다면
그러니까
두 원자가 최대한
가까워지는 것을
생각할 수 있어요
그러니까 이게 그 중
하나라고 해봐요

English: 
well at a moment the electron's there.
The outermost electron we'd say is there.
You might say well that's the radius.
But in the next moment,
there's some probability
it might be likely
that it ends up here.
But there's some probability
that it's going to be over there.
Then the radius could be there.
So electrons, these orbitals,
these diffuse probability distributions,
they don't have a hard edge,
so how can you say
what the size of an atom actually is?
There's several techniques
for thinking about this.
One technique for thinking about this
is saying, okay, if you
have 2 of the same atom,
that are- 2 atoms of the same element
that are not connected to each other,
that are not bonded to each other,
that are not part of the same molecule,
and you were able to determine somehow
the closest that you could
get them to each other
without them bonding.
So, you would kind of see,
what's the closest that they can,
they can kind of get to each other?
So let's say that's one of them

Thai: 
แล้วนี่คืออะตอมอีกตัวตรงนี้
และถ้าคุณหาระยะนั้น
ระยะที่ใกล้ที่สุด น้อยที่สุด
โดยไม่มี คุณก็รู้
ผลต่อกันรุนแรงตรงนี้
แต่ระยะที่น้อยที่สุดที่คุณอาจเห็น
ระหว่างสองตัวนี้ และคุณหารสอง
นั่นคือวิธีคิดอย่างหนึ่ง
จริงๆ แล้วมันเรียกว่า รัศมีแวนเดอร์วาลส์
อีกวิธีคือ ถ้าเกิดคุณมีอะตอม 2 ตัว
ธาตุเดียวกัน 2 อะตอม
ที่มีพันธะต่อกันล่ะ?
พวกมันมีพันธะต่อกันด้วยพันธะโควาเลนต์
พันธะโควาเลนต์
เราเห็นมาก่อนแล้ว
พันธะโควาเลนต์ชื่อดังที่สุดก็คือ
พันธะโควาเลนต์ คุณจะเห็นอะตอม 2 ตัว
นั่นคือนิวเคลียสของตัวหนึ่ง
นั่นคือนิวเคลียสของอีกตัวหนึ่ง
และพวกมันใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
กลุ่มเมฆอิเล็กตรอน
เมฆอิเล็กตรอนจริงๆ แล้วซ้อนทับกัน

Korean: 
그리고 바로 여기
이게 나머지 원자에요
여기서 두 원자 사이 거리를
알아낼 수 있다면
그 가장 가까운
최소의 거리를
두 원자 사이에
특별한 상호 작용이
없다고 하고요
단지 거리가 최소가 되는 것을
알아내고 그 거리를 반으로
나누는 거에요
이게 반지름을 알아내는
한 가지 방법이에요
이런 식으로 구한 반지름을
반 데르 발스 반지름이라 해요
또 다른 방법은
원자 두 개가 있을 때
같은 원소의 원자 두 개가
서로 결합되어 있는
경우 반지름이에요
두 원자가 공유 결합을
이루고 있어요
공유 결합은 이미
공부한 적 있어요
공유 결합에서 가장 유명한 것은
공유 결합은
원자 두 개가 있죠
이게 원자 하나의 원자핵이고
이건 다른 원자의 원자핵이에요
이 두 개가 서로 전자를
공유하고 있는 거에요
그래서 이들의
전자 구름은 결국
전자 구름이
겹쳐 있는 상태에요

Czech: 
a toto je druhá.
Můžete určit tuto délku,
tuto minimální vzdálenost bez toho,
aby na sebe nějak zásadně působily.
Z této minimální vzdálenosti,
která je mezi dvěma atomy,
můžete vzít polovinu.
To je jedna metoda.
Toto se nazývá Van der Waalsův poloměr.
Další způsob je,
když máte dva atomy stejného prvku
spojené vazbou.
Jsou vázány kovalentní vazbou.
S kovalentní vazbou 
jsme se už dříve setkali.
Nejznámější z kovalentních vazeb
jde v podstatě o vazbu mezi dvěma atomy.
Toto je jádro prvního.
A toto je jádro druhého.
A ty spolu sdílí elektrony.

Arabic: 
وهذه الاخرى هنا
فاذا استعطت ايجاد هذه المسافة
اقرب ، او اقصر مسافة
بدون اي نوع من..
في الحقيقة، اعتقد..
تاثير قوي يحدث هنا
ولكن فقط اقصر مسافة يمكن رؤيتها
بين هتين الذرتين
ثم تاخذ نصفها

English: 
and then this is the
other one right over here.
And if you could figure out that distance,
that closest, that minimum distance,
without some type of, you know,
really, I guess, strong
influence happening here,
but just the minimum
distance that you might see
between these 2 and then
you could take half of that.
So that's one notion.
That's actually called
the Van der Waals radius.
Another way is well what
about if you have 2 atoms,
2 atoms of the same element
that are bonded to each other?
They're bonded to each other
through a covalent bond.
So a covalent bond, we've already-
we've seen this in the past.
The most famous of covalent bonds is well,
a covalent bond you
essentially have 2 atoms.
So that's the nucleus of one.
That's the nucleus of the other.
And they're sharing electrons.
So their electron clouds actually,
their electron clouds actually
overlap with each other,

Portuguese: 
e esta aqui é a outra forma.
E se você descobrisse a distância,
a distância mínima,
sem algum tipo de...
de influência forte 
acontecendo aqui.
Somente a distância mínima 
que você vê entre os dois.
Então você pegaria 
metade disso.
Então esta é uma noção.
Isto é na verdade chamado de
raio de Van der Waals.
Outra forma é: se você
tem dois átomos,
dois átomos do mesmo elemento,
que estão conectados um ao outro.
Eles estão conectados através
de uma ligação covalente.
Ligação covalente, nós já vimos
isso no passado.
Na ligação covalente temos 
essencialmente dois átomos.
Este é o núcleo de um.
E este é o núcleo de outro.
E eles estão compartilhando elétrons.
Então suas nuvens de elétrons, 
na verdade,

Hungarian: 
Mondjuk ez itt az egyik atom, ez meg a másik.
Határozzuk meg azt a legkisebb távolságot,
amekkora távolságban még nem lép fel közöttük
semmilyen számottevő kölcsönhatás.
Ezt a minimális távolságot kettejük között
kell megfeleznünk.
Ez tehát az egyik fajta számítási mód.
Az így kapott távolság neve van der Waals sugár.
A másik módszer olyan atomok esetén alkalmazható,
amelyek egyazon elem atomjai,
és kémiai kötésben vannak egymással.
Ezek az atomok kovalens kötéssel kapcsolódnak egymáshoz.
A kovalens kötésről már szót ejtettünk korábban.
A legegyszerűbb esetben kovalens kötés
két atom között alakul ki.
Ez az egyik atomnak a magja,
ez pedig a másiké.
Ezek az atomok megosztják egymással az elektronjaikat,

Bulgarian: 
и това е другият.
И ако може да се изчисли тази минимална дистанция
И ако може да се изчисли тази минимална дистанция
без да има силно взаимодействие между тях.
Най-малкото разстояние между двата атома се взима и се разделя на две
и най-малкото разстояние между двата атома се взима и се разделя на две.
Това е едната концепция.
Нарича се радиус на ван дер Ваалс.
Какво ще стане обаче, ако има два атома на един и същи елемент,
Какво ще стане обаче, ако има два атома на един и същи елемент,
които са свързани?
Те се свързват помежду си чрез ковалентна връзка.
Ковалентната връзка сме я споменавали и преди.
Най-известният вид ковалентна връзка е...
В ковалентната връзка участват два атома.
Това е ядрото на единия атом
и това е ядрото на другия атом.
Те имат общи електрони.

Bulgarian: 
Като всъщност техните електронни облаци се припокриват.
Електроните в ковалентната връзка
Електроните в ковалентната връзка
може да се намират известно време около едното ядро,
а после около другото.
При ковалентната връзка като тази може да се измери разстоянието между двете ядра
При ковалентната връзка като тази може да се измери разстоянието между двете ядра
и да се раздели на две.
Това се нарича  атомен радиус.
Това са различни методи за изчисляване
След като това се изясни,
нека обърнем внимание на изменението на атомния размер,
или атомния радиус, в периодичната таблица.
Първото нещо, което трябва да разгледаме, е
какво би било изменението на атомния радиус по периоди?
какво би било изменението на атомния радиус по периоди?
Нека да кажем, че сме в четвърти период
и тръгнем от калий към криптон.
Каква предполагаш, че ще е тенденцията тук?
И ако искаш да разсъждаваш върху противоположностите –
какъв мислиш, че ще е радиусът на калия в сравнение на този на криптона?
какъв мислиш, че ще е радиусът на калия в сравнение на този на криптона?

Korean: 
겹쳐 있는 상태인 거에요
그러면 공유 결합은
그 결합에 있는 전자들이
이 원자에 있다가
또 저 원자에 있다가
할 수 있어요
이런 식으로 공유 결합이 있으면
두 원자핵 사이
거리를 구하고
반으로 나누면
원자반지름이라 할 수 있어요
이렇게 원자 반지름을
여러 방법으로 구할 수 있어요
자 그럼 화제를 바꿔서
원자 크기 혹은 원자반지름이
주기율표에서 어떤 주기성을
나타내는지 생각해봐요
첫 번째로 생각해 볼 것은
원자반지름의 주기성이
주기를 따라 이동할 때
어떨 거라 생각해요?
4주기로 예를 들어 볼게요
포타슘에서 크립톤으로 갈 때
주기성이 어떨 것 같아요?
극적인 경우를 생각한다면
포타슘과 크립톤의
원자반지름이
어떻게 다를 것이라
생각하나요?

Czech: 
Takže jejich elektronové sféry
se v vlastně překrývají.
Takže elektrony v jejich kovalentní vazbě
se mohou chvíli nacházet v tomto atomu
a chvíli zase v tomto.
A když máme kovalentní vazbu jako je tato.
můžeme najít vzdálenost mezi dvěma jádry
a polovinu této vzdálenosti
považovat za atomový poloměr.
Toto jsou různé pohledy na tento problém.
Teď je ale dejme stranou
a podívejme se,
jaké jsou trendy atomových velikostí
nebo také atomových poloměrů
v periodické tabulce.
První otázka, na kterou se podíváme je:
Jak se budou měnit 
atomové poloměry v periodách?
Vezměme si třeba čtvrtou periodu
od draslíku ke kryptonu.
Jakým způsobem se tu
budou měnit poloměry?
A když si vezmeme extrémní případ,
jaký bude atomový poloměr draslíku
ve srovnání s kryptonem?

Portuguese: 
se sobrepõem uma a outra.
Então na ligação covalente,
os elétrons dessa ligação
poderiam passar algum tempo
neste átomo
e outro tempo neste
átomo aqui.
Então quando temos uma
ligação covalente como essa,
podemos encontrar a distância
entre os 2 núcleos
pegar a metade dela e 
chamar de raio atômico.
Essas são maneiras diferentes de
pensar a respeito disso.
Agora, com isso esclarecido,
vamos pensar sobre as tendências
para o tamanho atômico
ou raio atômico 
na tabela periódica.
A primeira coisa a pensar é
o que você acha que será 
a tendência para o raio atômico
quando movemos pelo período.
Digamos que estamos
no quarto período
e iríamos do potássio 
para o crípton.
O que você acha que 
seria a tendência aqui?
E se você quer pensar a
a respeito dos extremos,
como você acha que o potássio
será comparado ao crípton
em termos de raio atômico?

English: 
actually overlap with each other
so the covalent bond,
there the electrons in that bond
could spend some of
their time on this atom
and some of their time on
this atom right over here.
And so when you have a
covalent bond like this,
you can then find the distance
between the 2 nuclei
and take half of that and call that
call that the atomic radius.
So these are all different
ways of thinking about it.
Now, with that out of the way,
let's think about what
the trends for atomic size
or atomic radii would be
in the periodic table.
So the first thing to think about is
what do you think will be
the trend for atomic radii
as we move through a period.
So let's say we're in the fourth period
and we were to go from
potassium to krypton.
What do you think is going
to be the trend here?
And if you want to think
about the extremes,
how do you think potassium
is going to compare
to krypton in terms of atomic radius.

Thai: 
ซ้อนทับกัน
พันธะโควาเลนต์
อิเล็กตรอนในพันธะนั้น
ใช้เวลาบางส่วนอยู่กับอะตอมนี้
และใช้เวลาบางส่วนอยู่กับอะตอมนี่ตรงนี้
แล้วเมื่อคุณมีพันธะโควาเลนต์อย่างนี้
คุณก็หาระยะ
ระหว่างนิวเคลียส 2 ตัว
หารด้วยสอง และเรียกมัน
ว่ารัศมีอะตอม
พวกนี้คือวิธีคิดแบบต่างๆ
ทีนี้ พักเรื่องนั้นไว้
ลองคิดถึงแนวโน้มของขนาดอะตอม
หรือรัศมีอะตอมในตารางธาตุกัน
อย่างแรกที่ควรคิดคือ
คุณคิดว่าแนวโน้มของรัศมีอะตอม
เมื่อเราไปตามคาบเป็นอย่างไร
สมมุติว่าเราอยู่ในคาบที่ 4
และเราไปจากโพแทสเซียมถึงคริปตอน
คุณคิดว่าแนวโน้มตรงนี้จะเป็นอย่างไร?
และถ้าคุณอยากคิดกรณีสุดขั้ว
คุณคิดว่าโพแทสเซียมจะต่างจาก
คริปตอนอย่างไรในแง่ของรัศมีอะตอม

Hungarian: 
így az elektronfelhőik átfedik egymást.
A kovalens kötésben részt vevő elektronok
az idő egy részében ehhez az atomhoz vannak közelebb,
máskor pedig a másik atomhoz.
Egy ilyen kovalens kötés esetében
meghatározhatjuk a két atommag távolságát,
és ennek a felét nevezzük atomsugárnak.
Ezek tehát különböző megközelítési módok.
Most, hogy ezen túljutottunk,
térjünk rá arra, hogy milyen szabályszerűségek szerint változik az atomok mérete,
illetve sugara a periódusos rendszerben.
Először azt gondoljuk át,
hogy milyen tendencia tapasztalható az atomsugarak változásában
egy adott periódusba tartozó atomok esetében.
Válasszuk például a negyedik periódust,
a káliumtól a kriptonig.
Mit gondolsz, milyen tendencia érvényesül itt?
Ha a szélsőségekre koncentrálnál:
vajon a káliumnak a kriptonhoz képest
mekkora az atomsugara?

Portuguese: 
Eu recomendo pausar o video
e pensar sobre isso um pouco.
Bem, quando você está
no quarto período,
os elétrons externos
estarão na quarta camada.
Aqui você está preenchendo 4s1, 4s2.
Então você preenche ao contrário
em direção à sub camada 3d
então você preenche de novo
4p1 e assim por diante.
Você começa preenchendo
a sub camada p.
Então quando você vai 
do potássio para crípton,
você está preenchendo 
a quarta camada externa.
Agora o que está acontecendo?
Bom, você está no potássio,
você tem 19 - 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,
10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19.
Você tem 19 prótons
e 19 elétrons.
Eu vou desenhar estes.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11,
12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
mas você tem somente um 
elétron na camada externa,
nesta quarta camada,
digamos que é o elétron,
no momento, somente
para visualizar.
Ele não tem que 
necessariamente estar lá

Bulgarian: 
Препоръчвам ти да спреш видеото на пауза
и да помислиш самостоятелно.
В четвърти период най-външните електрони
ще се намират в четвъртия слой на атомната обвивка.
Тук се запълват 4s1, 4s2.
След това се запълва 3d подслой,
следва 4р1 и т.н.
Започва да се запълва р-подслой.
Като тръгнем от калий към криптон,
се запълва най-външният четвърти слой.
Какво всъщност става там?
При калия имаме 19 протона:
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19.
19 протона.
И има 19 електрона.
Сега ще ги нарисувам
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11,
12, 13, 14, 15, 16, 17, 18...
Но има само 1 електрон в най-външния четвърти слой,
така че нека кажем, че този електрон е тук...
не е задължително да бъде точно тук,

Hungarian: 
Javaslom, hogy itt állítsd meg a videót,
hogy ezt önállóan végiggondold.
Nos, a negyedik periódusban
a külső elektronok a negyedik héjon vannak.
Itt épül be a 4s1 és a 4s2 elektron,
majd visszatérünk a 3d alhéj feltöltéséhez,
ezután pedig a negyedik héj töltődik tovább.
Itt kezdődik a 4p alhéj kiépülése.
A káliumtól a kriptonig tehát
a külső, negyedik elektronhéj töltődik fel.
Tehát mi is történik itt?
A káliumatomban 19 proton van.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19.
19 proton és 19 elektron.
Ezeket is iderajzolom.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
ám csupán egyetlen elektron van a külső, a negyedik elektronhéjon.
Vegyük úgy, hogy ez az az elektron
csak a szemléletesség kedvéért.
Nem kell feltétlenül éppen itt lennie,

Thai: 
ผมแนะนำให้คุณหยุดวิดีโอนี้
แล้วคิดด้วยตัวเองก่อน
เมื่อคุณอยู่ในคาบที่ 4
อิเล็กตรอนตัวนอกสุด
จะอยู่ในชั้นที่ 4
ตรงนี้ คุณก็เติม 4s1, 4s2
แล้วคุณก็เริ่มเติมชั้นย่อย 3d
แล้วคุณก็เริ่มเติม 4p1 ไปเรื่อยๆ
คุณก็เริ่มเติมชั้นย่อย p
เมื่อคุณไปจากโพแทสเซียมถึงคริปตอน
คุณจะเติมชั้นที่ 4 ชั้นนอกสุด
ทีนี้ เกิดอะไรขึ้น?
เมื่อคุณอยู่ที่โพแทสเซียม
คุณมี 19 -- 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12,
13, 14, 15, 16, 17, 18, 19
คุณมีโปรตอน 19 ตัว
และคุณมีอิเล็กตรอน 19 ตัว
ผมจะวาดพวกมันนะ
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11,
12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
แต่คุณมีอิเล็กตรอนแค่ 1 ตัวที่อยู่นอกสุด
ในชั้นที่ 4 นั้น สมมุติว่า นั่นคืออิเล็กตรอน
ณ ขณะนั้น แค่วาดภาพเฉยๆ
มันไม่จำเป็นต้องอยู่ตรงนั้น

Czech: 
Zastavte si video
a sami se nad tím zamyslete.
Ve čtvrté periodě
budou nejvzdálenější elektrony
ve čtvrté vrstvě.
Zaplňuje se 4s1, 4s2 orbital.
Poté se začne plnit 3d podvrstva
a pak se zase zaplňuje 4p1 4...
a tak dále.
Takže se plní p podvrstva.
Od draslíku ke kryptonu se tedy zaplňuje
nejvzdálenější čtvrtá vrstva.
Jak to funguje?
V draslíku je 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,
10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
19 protonů
a 19 elektronů.
Nakreslím je 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9,
10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
ale jen jeden elektron je 
v nejvzdálenější čtvrté slupce.
Řekněme, že je to tento elektron.
Nemusí být nutně tady,

English: 
I encourage you to pause this video
and think about that on your own.
Well, when you're in the fourth period,
the outermost electrons
are going to be in your fourth shell.
Here, you're filling out 4S1, 4S2.
Then you start back filling
into the 3D subshell
and then you start filling
again in 4P1 and so forth.
You start filling out the P subshell.
So as you go from potassium to krypton,
you're filling out that
outermost fourth shell.
Now what's going on there?
Well, when you're at potassium,
you have 19- 1, 2, 3, 4,
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12,
13, 14, 15, 16, 17, 18, 19.
You have 19 protons
and you have 19 electrons.
Well I'll just draw those.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11,
12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
but you only have 1
electron in that outermost,
in that fourth shell, so let's
just say that's that electron
at a moment, just for visually.
It doesn't necessarily have to be there

Korean: 
잠시 일시정지하고
스스로 생각해보세요
자 그럼 4주기에 있을 때
가장 바깥 쪽 전자들이
네 번째 껍질에 있을 거에요
여기서는 4s1, 4s2 를
채우고 있어요
그 다음에는
3d 를 채우게 되요
그 다음에 4p1
이런 식으로 채워가요
p 껍질을 채우기 시작해요
그러면 포타슘에서
크립톤으로 가면서
가장 바깥쪽 네 번째
껍질을 채우는 거에요
지금 무슨 일이
일어나는 건가요?
포타슘에서는
원자번호 19니까 1, 2, 3, 4,
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12,
13, 14, 15, 16, 17, 18 ,19
양성자 19 개가 있고
전자 19 개가 있어요
한번 그려 볼게요
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11,
12, 13, 14, 15, 16, 17, 18,
그런데 가장 바깥 네 번째
껍질에 전자가 한 개만 있어요
이게 그 순간 그 전자라고
해 볼게요
그냥 보여주는 용도로요
반드시 여기 있을 필요는 없어요

Korean: 
그렇지만 시각적으로
보여주기 위해서에요
전자 한 개가 여기 있고
총 19 개가 있죠
양성자도 19 개가 있고요
그러니까 쿨롱 힘이
잡아당겨서
거기에 잡아두고
있다고 할 수 있어요
그런데 크립톤으로 가면
갑자기 원자핵에
양전하량이 늘어나요
그래서 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
전부 다 할 필요는 없어요
총 36 개가 있어요
전하값이 +36이 되요
한번 써볼게요
+36이에요
여기는 +19가 있어요
전자가 36 개 있고
전자 36 개
제가 어디까지
셌는지 모르겠네요
그렇지만 가장
바깥쪽 껍질에는
네 번째 껍질에는
s 에 전자 두 개가 있고
그리고 p 에 전자
여섯 개가 있을 거에요
가장 바깥쪽 껍질에
여덟 개가 있는 거에요
그러니까
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
이렇게 한번 생각해 봐요
중심에 양전하값이 커질수록
가장 바깥쪽 껍질에
음전하값이 커져요
그러면 더 큰 쿨롱 힘이 가장 바깥쪽
껍질을 중심으로 잡아당길 거에요

Portuguese: 
mas é somente pra visualizar.
Então este um elétron aqui...
Você tem 19 prótons.
Existe uma força de Coulomb
que está atraindo-o 
e o mantendo lá.
Mas se você for
para o crípton,
de repente você tem
muito mais carga positiva
no núcleo.
Então você tem 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 -
Eu não preciso fazer tudo.
Você tem 36.
Você tem uma carga
positiva de 36.
Deixa eu escrever isso,
você tem mais 36.
Aqui você tem mais 19.
E você tem 36 elétrons,
você tem 36 elétrons.
Eu não sei, perdi a conta deles,
mas na sua camada externa,
na quarta, você 
terá que ter 2s
e então você terá a 6p.
Então você tem oito em
sua camada externa.
Isso seria 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
Uma maneira de pensar sobre isso,
se você tem mais carga
positiva no centro,
e mais carga negativa
na camada externa,
isso trará a camada
externa para dentro.
Haverá mais,

Czech: 
jen si ho tak znázorníme.
Tady máme jeden elektron
a 19 protonů.
Hádám, že byste řekli,
že jsou přitahovány
coloumbovými silami,
které je tam drží.
Když se podíváme na krypton,
tak jeho jádro má
mnohem větší kladný náboj.
Takže má 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8-
Nemusím kreslit všechny.
Má 36 protonů.
Napíši to. Plus 36.
Tady máme plus 19.
A máme 36 elektronů.
Ale ve nejvzdálenější čtvrté vrstvě,
budou 2 elektrony v "s"
a 6 v "p" orbitalech.
Celkem 8 ve valenční vrstvě.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
Můžete si to představit tak,
že když máte větší kladný náboj uprostřed
a větší záporný náboj 
v nejvzdálenější vrstvě,
bude vnější vrstva
víc přitahována dovnitř.

English: 
but just to visualize that.
So that 1 electron right over there,
you have 19, yeah, you have 19 protons.
So, you have some, I guess you could say
Coulom force that is attracting it,
that is keeping it there.
But if you go to krypton,
all of a sudden you have
much more positive charge
in the nucleus.
So you have 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8-
I don't have to do them all.
You have 36.
You have a positive charge of 36.
Let me write that, you have plus 36.
Here you have plus 19.
And you have 36 electrons,
you have 36 electrons-
I don't know, I've lost track of it,
but in your outermost shell,
in your fourth, you're
going to have the 2S
and then you're going to have the 6P.
So you have 8 in your outermost shell.
So that'd be 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
So one way to think about it,
if you have more positive
charge in the center,
and you have more negative
charge on that outer shell,
so that's going to bring
that outer shell inward.

Hungarian: 
csak a szemléltetés miatt rajzolom ide.
Itt van tehát egyetlenegy elektron és 19 proton.
Itt lép fel az úgynevezett Coulomb-erő, amely
vonzásában tartja az elektront.
A kripton esetében azonban
sokkal nagyobb pozitív töltést találunk az atommagban.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
Nem számolom végig,
összesen 36.
36 egységnyi pozitív töltés.
Ezt ideírom: +36
Az előbbi esetben +19 volt.
Emellett van 36 elektron.
Nem biztos, hogy pontosan annyit rajzoltam,
de a külső héjon, a negyediken
2 s elektron és 6 p elektron van.
Azaz 8 elektron van a külső héjon.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
Ez úgy is értelmezhető, hogy
ha a középpontban több a pozitív töltés,
a külső héjon pedig több a negatív töltés,
a külső héjat erősebb vonzóerő húzza befelé.

Thai: 
แต่แค่ให้เห็นภาพเฉยๆ
อิเล็กตรอน 1 ตัวนั่นตรงนั้น
คุณมี 19 ใช่ คุณมีโปรตอน 19 ตัว
คุณมี จะเรียกว่า
แรงคูลอมบ์ก็ได้ มันดึงดูด
ที่ดึงอิเล็กตรอนไว้
แต่ถ้าคุณไปยังคริปตอน
ทันใดนั้น คุณมีประจุบวกมากกว่ามาก
ในนิวเคลียส
คุณมี 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 --
ผมไม่ต้องวาดพวกมันทั้งหมด
คุณมี 36 ตัว
คุณมีประจุบวกเท่ากับ 36
ขอผมเขียนนะ คุณมี บวก 36
ตรงนี้คุณมีบวก 19
และคุณมีอิเล็กตรอน 36 ตัว
คุณมีอิเล็กตรอน 36 ตัว --
ไม่รู้สิ ผมลืมแล้ว
แต่ในชั้นนอกสุด
ในชั้นที่ 4 คุณจะได้ 2s
แล้วคุณมี 6p
คุณมี 9 ตัวในชั้นนอกสุด
มันจะมี 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8
วิธีคิดอย่างหนึ่ง
ถ้าคุณมีประจุบวกตรงกลาง
และคุณจะมีประจุลบมากกว่าในชั้นนอกสุด
มันจะทำให้ชั้นนอกสุดยุบเข้ามา

Bulgarian: 
но за да се изобрази по-добре.
Така че има 1 електрон тук
и още 19 протона.
Така че има сила, която го привлича и го държи там.
Но при криптона
изведнъж има много повече положителен заряд в ядрото.
Имаме 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8...
Няма да ги правя всичките
Има 36.
Има положителен заряд от 36.
Нека го напиша така: +36
А тук има +19.
И има 36 електрона...
Загубих им бройката.
Но в най-външния четвърти слой
има 2s и след това ще стане 6р.
Така че има 8 в най-външния слой.
Така ще станат 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
Така че като размишляваме, ще установим, че
има повече положителен заряд в центъра
и има повече отрицателен заряд във външния слой,
което ще приближи външният слой  повече към вътрешността.

Bulgarian: 
И ще има повече привличане в този случай.
И затова най-външният слой ще се придвижи навътре.
Криптонът ще е по-малък,
ще има по-малък радиус от този на калия.
Така че общата тенденция е следната:
елементите стават по-малки,
като се движим надясно по периода.
Това е причината най-малкият от всички атоми,
елементът с най-малък атом
да не е водородът, а хелият.
Хелият е всъщност по-малък от водорода
според това какъв метод за измерване използваш.
според това какъв метод за измерване използваш.
Това и защото, ако вземем най-простия случай:
при водорода има един протон в ядрото
и има един електрон, който образува 1s слоя,
а при хелия има два протона в ядрото.
а при хелия има два протона в ядрото.

Thai: 
มันจะมี
คุณจินตนาการว่า
แรงดึงดูดคอลัมน์ตรงนี้มากกว่า
ด้วยเหตุนั้น
ชั้นนอกสุดจะถูกดึงเข้ามา
คริปตอนจะเล็กกว่า
จะมีรัศมีอะตอมน้อยกว่าโพแทสเซียม
แนวโน้ม เมื่อคุณไปทางขวา
คือว่า คุณจะได้
และแนวโน้มทั่วไป
คือว่า คุณจะเล็กลง
เมื่อคุณไปทางขวาของคาบ
นั่นคือสาเหตุที่อะตอมที่เล็กที่สุด
ธาตุที่อะตอมเล็กที่สุด
ไม่ใช่ไฮโดรเจน มันคือฮีเลียม
ฮีเลียมจริงๆ แล้วเล็กกว่าไฮโดรเจน
ขึ้นอยู่กับว่า
ขึ้นอยู่กับว่าคุณใช้เทคนิคอะไรวัด
นั่นเป็นเพราะ ถ้าเราคิดกรณีที่ง่ายที่สุด
ไฮโดรเจน คุณมีโปรตอน 1 ตัวในนิวเคลียส
แล้วคุณมีอิเล็กตรอน 1 ตัวที่อยู่ในชั้น 1s
และในฮีเลียม คุณมี 2
โปรตอน 2 ตัวในนิวเคลียส

Hungarian: 
Ebben az esetben a Coulomb-vonzás erősebb.
Emiatt a külső héj beljebb húzódik.
A kriptonatom emiatt kisebb,
az atomsugara rövidebb, mint a káliumé.
Az általános tendencia az, hogy jobb kéz felé haladva
általában azt mondhatjuk,
hogy az atomok egyre kisebbek
jobb felé haladva egy periódusban.
Ebből következik, hogy a legeslegkisebb atomok
nem a hidrogénatomok, hanem a héliumatomok.
A héliumatomok kisebbek a hidrogénatomoknál.
Ez attól is függ,
hogy milyen módszerrel mérjük.
Ennek oka, ha a legegyszerűbb esetet, a hidrogénatomot nézzük,
1 proton van az atommagban,
és 1 elektron az 1s alhéjon.
A héliumatom magjában 2 proton van.

Portuguese: 
penso que você poderia 
imaginar dessa forma,
mais atração de
Coulomb aqui.
E por causa disso,
a camada externa
irá para dentro.
Crípton será menor,
terá um raio atômico
menor do que o potássio.
A tendência ao ir para a direita
é que você está ficando...
A tendência geral, eu diria,
é diminuir se você for
para a direita em um período.
Está é a razão porque
o menor átomos de todos,
o elemento com o menor átomo
não é hidrogênio, é hélio.
Hélio é na verdade menor
que hidrogênio,
dependendo de como você,
dependendo de qual técnicas
você usa para medi-lo.
Isso é porque, se pegarmos 
o caso mais simples,
hidrogênio, você tem um
próton no núcleo
e um elétron 
na camada 1s,
e no hélio você tem dois,
dois prótons no núcleo

Korean: 
쿨롱 힘이 더
여기에 쿨롱 힘이
더 크다고 생각할 수 있겠네요
그렇기 때문에
가장 바깥쪽 껍질이
중심으로 잡아당겨지는 거에요
그래서 크립톤이
더 작아질 거에요
원자반지름이
포타슘보다 작을 거에요
그래서 주기성이
오른쪽으로 갈수록
점점 더
일반적으로
오른쪽으로 갈수록
작아질 거에요
이게 바로 가장
작은 원자가
가장 작은 원자를
가지고 있는 원소가
수소가 아닌
헬륨인 거에요
헬륨이 실제로
수소보다 작아요
어떤 방법으로
측정하느냐에 따라
다르지만요
왜냐하면 가장
간단한 경우
수소가 원자핵에
양성자 한 개
그리고 1s 에 전자
한 개를 가지고 있죠
그리고 헬륨은
원자핵에 양성자 2개

English: 
It's going to have more
I guess you could imagine one way,
more Coulomb attraction right over there.
And because of that,
that outer most shell
is going to drawn in.
Krypton is going to be smaller,
is going to have a smaller
atomic radius than potassium.
So the trend, as you go to the right
is that you are getting,
and the general trend I would say,
is that you are getting smaller
as you go to the right in a period.
That's the reason why
the smallest atom of all,
the element with the smallest atom
is not hydrogen, it's helium.
Helium is actually smaller than hydrogen,
depending on how you,
depending on what technique
you use to measure it.
That's because, if we
take the simplest case,
hydrogen, you have 1 proton in the nucleus
and then you have 1
electron in that 1S shell,
and in helium you have 2,
2 protons in the nucleus

Czech: 
Můžete si to představit,
že tady působí větší coloumbické síly.
A proto bude vnější vrstva
přitahována dovnitř.
Krypton bude menší
a má menší atomový poloměr než draslík.
Takže se obecně dá říct,
že zleva doprava se v periodách
zmenšují atomové poloměry.
To je důvod,
proč nejmenší atom ze všech prvků
nemá vodík, ale helium
Helium je ve skutečnosti menší než vodík.
Záleží to také na metodě,
kterou se to měří.
Je to proto,
že v nejjednodušším případě 
má vodík v jádře jeden proton
a jeden elektron v 1s vrstvě.
Helium má dva.
Dva protony v jádře.

Hungarian: 
A neutronokat most nem jelölöm,
nem foglalkozunk a különböző izotópokkal,
amelyekben eltérő számú neutron található.
A külső héján 2 elektron van.
Így ebben az esetben erősebb Coulomb-vonzás lép fel.
Itt van 2 pozitív töltés, meg összesítve 2 negatív töltés.
Ez utóbbiakat befelé húzza a vonzóerő.
Ez a szabályszerűség balról jobbra haladva.
A periódusos rendszerben jobb kéz felé
csökken az atomok mérete.
Vajon mit tapasztalunk, ha lefelé haladunk
a periódusos rendszerben?
Azaz egy adott csoportban felülről lefelé haladva?
Nos, ahogy lefelé haladunk,
a csoport minden egyes eleme
egy következő periódusban helyezkedik el.
Mindig egy újabb héj kezd kiépülni.
Újabb és újabb héjak jelennek meg.
Itt még csak egy héj van,
itt már van egy második is,
és minden héj egyre távolabbra kerül az előzőektől.
Vagyis amint lefelé haladunk a periódusos rendszerben,
az atomok mérete egyre növekszik.
Az atomok sugara egyre nő,
a mérési módszertől is függő mértékben.
Mi tehát az általános tendencia?

Korean: 
중성자는 그리지 않을게요
그리고 당연히
동위 원소들이 있겠죠
중성자 개수가 다른
동위 원소요
그렇지만 가장 바깥쪽
껍질에 전자 두 개가 있어요
그러니까 쿨롱 힘이
더 강하다고 할 수 있어요
이건 +2 고
이것들은 더하면 -2
이것들은 중심 쪽으로
잡아당겨질 거에요
그래서 이게 오른쪽으로
갈 때 주기성이에요
주기율표 왼쪽에서
오른쪽으로 갈 때
점점 작아져요
그렇다면 주기율표에서
아래로 내려갈 때는
어떻게 될까요?
주기율표의 주어진 족에서
내려갈수록 말이에요
족을 따라 내려가면
아래쪽 원소들이 차례로
새로운 주기에 있어요
그러니까 껍질이
하나씩 추가되는 거에요
다시 말해 껍질을
계속 더하는 거에요
여기는 첫 번째 껍질
하나만 있어요
그리고 이제 두 번째 껍질
껍질들이 점점 원자핵에서
멀어지고 있어요
주기율표에서 내려갈수록
점점 커지는 거에요
원자반지름이 더 커지는 거에요
물론 어떻게 측정하느냐에
따라서 다르지만요
자 그럼 일반적으로
주기성이 어떤가요?

Portuguese: 
e eu não estou desenhando
os nêutrons
e obviamente há 
isótopos diferentes,
diferente número de nêutrons,
mas você tem dois elétrons
agora em sua camada externa.
Você tem mais... (Eu acho
que você poderia dizer)
Você poderia ter mais
atração de Coulomb.
Isto é mais dois e esses dois
combinados são dois negativo.
Eles serão puxados para dentro.
Então esta é a tendência 
quando vamos para a direita,
quando vamos da esquerda
para a direita
na tabela periódica,
vamos diminuindo.
Agora o que você acha
que acontecerá
quando formos para baixo 
na tabela periódica?
Quando descemos na tabela periódica 
em um determinado grupo?
Quando descemos em um grupo,
para cada novo 
elemento no grupo,
estamos em um período novo.
Estamos adicionado 
uma nova camada.
Você está tendo mais
e mais camadas.
Aqui há a primeira camada,
depois vem a segunda
e cada camada está 
cada vez mais distante.
Então se você desce 
na tabela periódica,
você está aumentado.
Você está tendo um 
raio atômico maior
dependendo de como
você o mede.
Então qual é a tendência geral?

Bulgarian: 
Няма да рисувам неутроните,
очевидно е, че има различни изотопи
с различен брой неутрони.
Но има два електрона в най-външния слой.
Така че тук има по-голяма сила на привличане.
Това е +2 и тези два обединени са -2.
Те ще се придвижат навътре.
Така че такава е тенденцията:
елементите стават все по-малки, колкото по-надясно се придвижваме по таблицата.
А сега какво мислиш, че ще стане,
когато се придвижваме надолу по периодичната таблица в определена група?
когато се придвижваме надолу по периодичната таблица в определена група?
Като слизаме надолу по групата,
всеки нов елемент от групата, който добавим, е в нов период.
Ние добавяме нов слой.
Добавяме още, и още, и още слоеве.
Тук имаме само първия слой,
тук има и втори слой и така всеки слой
се отдалечава все повече и повече.
При придвижване надолу по периодичната таблица
елементите стават по-големи.
Имат по-голям атомен радиус
в зависимост от това как го измерваш.
Каква е общата тенденция?

English: 
and I'm not drawing the neutrons
and obviously there's different isotopes,
different numbers of neutrons,
but you have 2 electrons now
in your outer most shell.
So you have more, I guess you could say,
you could have more
Coulomb attraction here.
This is plus 2 and then these
2 combined are negative 2.
They're going to be drawn inward.
So, that's the trend
as we go to the right,
as we go from the left to the right
of the periodic table,
we're getting smaller.
Now what do you think is going to happen
as we go down the period table?
As we go down the periodic
table in a given group?
Well, as we go down a group,
each new element down the group,
we're adding, we're in a new period.
We're adding a new shell.
So you're adding more
and more and more shells.
Here you have just the first shell,
now the second shell and each shell
is getting further and
further and further away.
So as you go down the periodic table,
you are getting, you are getting larger.
You're having a larger atomic radius
depending on how you are measuring it.
So what's the general trend?

Czech: 
Nekreslím sem neutrony,
můžou totiž existovat různé izotopy
s různým počtem neutronů.
Ale máme tu dva elektrony
ve vnější vrstvě.
Hádám, že byste řekli,
že jsou zde silnější přitažlivé
coulombické síly.
Tyto mají plus dva
a tyto dva dohromady mínus dva
a proto budou vtahovány dovnitř.
Tak to tedy vypadá,
když jdeme v tabulce zleva doprava
atomy se zmenšují.
Co byste řekli, že se stane,
půjdeme-li v periodické tabulce shora dolů
v některé skupině?
Půjdeme-li dolů v určité skupině,
každý další prvek této skupiny
bude členem další periody
Bude mít o vrstvu víc.
Přidávají se další a další vrstvy.
Tady je jen jedna
tady už jsou dvě vrstvy.
a s každou vrstvou se čím dál víc vzdalujete.
Takže směrem dolů se atomy
v periodické tabulce zvětšují.
Mají větší atomové poloměry
nezávisející na tom, jak jsou změřeny.
Jaký je tedy obecný trend?

Thai: 
และผมจะไม่วาดนิวตรอน
แน่นอน มันมีไอโซโทปต่างๆ
จำนวนนิวตรอนต่างๆ
แต่คุณมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้นนอกสุด
คุณมี จะเรียกว่า
คุณมีแรงดึงดูดคูลอมบ์มากขึ้นก็ได้
นี่คือบวก 2 แล้วก็ 2 ตัวนี้รวมกันเป็นลบ 2
พวกมันจะถูกดึงเข้ามาข้างใน
นั่นคือแนวโน้มเมื่อเราไปทางขวา
เมื่อเราไปจากซ้ายไปขวา
ของตารางธาตุ เราจะเล็กลง
ทีนี้ คุณคิดว่าจะเกิดอะไรขึ้น
เมื่อเราลงไปตามตารางธาตุ?
เมื่อเราลงไปตามตารางธาตุในหมู่ๆ หนึ่ง?
เมื่อเราลงไปตามหมู่
ธาตุใหม่แต่ละตัวข้างล่างของหมู่
เราจะเพิ่ม เราอยู่ในคาบใหม่
เราจะเติมชั้นใหม่
คุณเติมชั้นมากขึ้นเรื่อยๆ
ตรงนี้ คุณมีแค่ชั้นเดียว
ทีนี้ ชั้นที่สอง และแต่ละชั้น
จะห่างกันมากขึ้นเรื่อยๆ
เมื่อคุณลงไปตามตารางธาตุ
คุณจะได้ คุณจะได้ใหญ่ขึ้น
คุณจะมีรัศมีอะตอมใหญ่ขึ้น
ขึ้นอยู่กับวิธีที่คุณวัด
แล้วแนวโน้มทั่วไปคืออะไร?

Korean: 
아래로 갈수록 더 커진다면
위로 갈수록 더 작아지겠네요
위로 갈수록 작아져요
그래서
어떤 것들이 가장 작을까요?
이미 헬륨이
가장 작다고 했었네요
그럼 가장 큰 것들은 뭘까요?
가장 큰 원자들은
무엇일까요?
바로 여기
왼쪽 아래에 있는 원자들이에요
그러니까 이것들은
클 거에요
이것들은 작을 거고요
여기는 크고
여기는 작고
일반적인 주기성은
왼쪽 아래에서
오른쪽 위로 갈수록
점점 작아지는 거에요

Hungarian: 
Ha a méret lefelé haladva növekszik,
akkor felfelé haladva csökken.
Egyre kisebb és kisebb lesz felfelé.
Akkor tehát melyik atom lesz a legkisebb?
Nos, mint már mondtuk, a héliumatom a legkisebb.
És melyek lesznek a legnagyobb atomok?
Nos, ezek, itt a bal alsó sarokban.
Ezek a nagyok,
ezek pedig a kicsik.
A nagyok itt, a kicsik ott.
Az általános tendencia pedig az,
hogy a bal alsó saroktól a jobb felső sarok felé haladva
az atomok mérete egyre csökken.

English: 
Well if you get larger as you go down,
that means you're getting
smaller as you go up.
You get smaller, smaller as you go up.
So, what are going to be,
what's going to be the smallest ones?
Well, we've already said
helium is the smallest.
So what are going to
be some of the largest?
What are going to be some
of the largest atoms?
Well that's going to be the atoms
down here at the bottom left.
So, these are going to be large,
these are going to be small.
So, large over here, small over here
and the general trend,
as you go from the bottom
left to the top right
you are getting, you are getting smaller.

Thai: 
ถ้าคุณได้อะตอมใหญ่ขึ้นเมื่อลงไป
นั่นหมายความว่าคุณจะได้อะตอม
เล็กลงเมื่อขึ้นไป
คุณจะได้เล็กลง เล็กลงเมื่อขึ้นไป
แล้วที่เล็กที่สุด
ตัวที่เล็กที่สุดจะเป็นอะไร?
เราบอกไปแล้วว่าฮีเลียมคือตัวเล็กสุด
แล้วตัวที่ใหญ่ที่สุดล่ะ?
อะตอมที่ใหญ๋ที่สุดมีอะไรบ้าง?
มันจะเป็นอะตอม
ข้างล่างนี้ ข้างล่างซ้าย
พวกนี้จะใหญ่
พวกนี้จะเล็ก
ใหญ่ตรงนี้ เล็กตรงนี้
และแนวโน้มทั่วไป
เมื่อคุณไปจากล่างซ้ายถึงบนขวา
คุณจะได้ คุณจะเล็กลงเรื่อยๆ

Portuguese: 
Bom, se você aumenta ao descer,
isto significa que você diminui
quando vai para cima.
Você diminui e diminui,
quando sobe.
Qual será o menor de todos?
Nós já dissemos que hélio
é o menor de todos.
Então qual será um dos maiores?
Quais serão os maiores átomos?
Serão os átomos
aqui em baixo,
no lado esquerdo.
Estes serão grandes,
estes serão pequenos.
Então, grandes aqui,
pequenos aqui.
Isto é a tendência geral:
quando você vai de baixo/esquerda
para cima/direita, você terá os menores.
[legendado por Thiago Medeiros]
[revisado por Gustavo Reis]

Czech: 
Atomy se zvětšují shora dolů,
takže odspodu nahoru se zmenšují.
Jsou tím menší, čím jsou výš.
Kde tedy jsou ty nejmenší atomy?
Už jsme si řekli, že nejmenší je helium.
Které tedy budou patřit
mezi největší atomy?
Budou to tyto atomy dole na levé straně.
Takže tyto budou velké a tyto malé.
Takže velké jsou tady a malé tady.
A obecným trendem je,
že od levého spodního rohu do pravého
horního se atomy zmenšují.

Bulgarian: 
Ако елементите стават по-големи, като слизаме надолу,
означава, че стават по-малък, като се катерим нагоре.
Стават по-малки, като вървим нагоре.
И кой ще бъде най-малкият от всичките?
Както казахме, хелият е най-малкият.
Кои ще бъдат сред най-големите атоми?
Кои ще бъдат големите атоми?
Това ще бъдат атомите,
които се намират долу вляво.
Тези са големи,
тези са малки.
Така че големите са тук, малките са тук.
И общата тенденция е,
че при придвижване от долу вляво към горе вдясно
размерите намаляват.
