
English: 
Energy. The foundation of the universe,
we'd literally be nothing without it.
It does all our work, provides all our heat, can be stored to use later, and never, ever goes away.
Sounds like the best-est best friend ever.
And yet, most of the time we take it for granted, but here at Crash Course, we feel bad for our old friend Energy;
we want to understand it so that we can be
a better friend to it,
and also so that we can understand what it's
trying to tell us.
Like that any bond between two atoms contains
energy.
How much energy? Well, that is not the simplest
question to answer.
And yet, today we shall answer it...kinda,
using a nifty little thing called enthalpy.
[Theme Music]
Last time, we learned about internal energy,
and the two ways that it can be transferred:
by heat, or by work.
And heat and work are useful concepts, but
they have limitations.

Chinese: 
能量
它是世间万物的基础
没了它我们什么都不是
它能帮助我们做功
给我们提供热量
还能被储存起来以后再用
并且永远不会消失
听起来它简直就是是我们最好的朋友
我们经常把这当做理所应当
但在这——化学速成班里
我们可对它印象不好
我们希望能了解它
这样便可让它成为我们更好的朋友
也能理解它究竟想告诉我们什么
任何位于两原子之间的化合键都含有能量
但有多少呢？
呃，这不是个简单的问题
但是我们今天就要回答它——
只要引入一个叫焓的小东西
翻译：Jerry_Yan_    校对：Zijie Zhu    审核：JING-TIME
上一次我们学习了内能
还有它进行转化的两种形式
通过热量传递或通过做功
热量和功是非常有用的概念
但它们也有局限性
具体一点说，我们很难知道在一个过程中

Arabic: 
الطاقة، أساس الكون الذي لن نكون شيئًا بدونه.
إنها تقوم بكل أعمالنا، وتوفر حرارتنا،
ويمكن تخزينها للاستخدام لاحقًا، ولا تنتهي أبدًا
تبدو أفضل صديقة في العالم،
لكننا نعتبرها من المسلّمات معظم الوقت.
لكن هنا في Crash Course
نشعر بالاستياء لأجل صديقتنا الطاقة،
ونريد فهمها لنكون أصدقاء أفضل لها،
وأن نحاول أيضًا أن نفهم ما تحاول قوله لنا.
كمعرفة أن أي رابط بين ذرتين
يحتوي على طاقة، ما كمية تلك الطاقة؟
ليس هذا سؤالًا بسيطًا،
لكننا سنجيب عنه اليوم رغم ذلك، نوعًا ما.
باستخدام شيء رائع اسمه المحتوى الحراري.
في المرة الماضية، تعلمنا عن الطاقة الداخلية،
وعن الطريقتين اللتين تنتقل بهما،
عن طريق الحرارة
أو عن طريق الشغل.
الحرارة والشغل فكرتين مفيدتين
لكن هناك قيود،

English: 
Particularly, that it is extremely difficult to figure out how much of which one is being done.
Work is energy transferred to the motion of
objects,
while heat is energy transferred to the motion
of atoms and molecules.
But for any given change in energy, the split between work and heat could be pretty much anything,
as long as there's some going to each.
Say that my car is at the top of a hill, and
there's a frozen banana stand at the bottom.
If I roll down with my brakes on, lots of heat will be transferred into my brake pads and my brake discs,
and I'll kind of like very slightly knock into the frozen banana stand, doing a tiny amount of work on it.
But if I am reckless and insane, very little
heat will be generated,
and my car'll do a huge amount of work on
the frozen banana stand.
Both paths transfer the same amount of energy, but one produces very little heat, and the other produces a ton.
So, we say that heat and work are "pathway
dependent."
The amount of heat or work done depends on
the pathway you take.
The change in energy, on the other hand, is
the same in either case.
Change in energy is independent of the pathway.
In chemistry and physics and math, we call
that a "state function,"

Arabic: 
وخاصة أنه من الصعب للغاية
معرفة الكمية التي يتم بها أي منهما.
الشغل هو الطاقة المنقولة إلى حركة الأجسام
بينما الحرارة، هي الطاقة المنقولة
عبر حركة الذرات والجزيئات.
لكن لأي نوع من التغير في الطاقة
قد يكون التوزيع بين الشغل والحرارة أي شيء
طالما أن القليل ينتقل إلى كل منهما.
فلنفترض أن سيارتي على قمة تل
وهناك كشك لبيع الموز المجمد في القاع.
إن تدحرجت والمكابح تعمل، ستنتقل الكثير
من الحرارة إلى بطانة المكبح وأقراص المكابح
وسترتطم السيارة بكشك بيع الموز المجمد
وستؤدي إلى بعض الأضرار.
لكن إن كنت متهورًا ومجنونًا
فسيتم توليد القليل من الحرارة،
وستسبب سيارتي بأضرار هائلة
لكشك الموز المجمد.
المساران ينقلان نفس كمية الطاقة،
لكن أحدهما يُنتج كمية قليلة من الحرارة
والآخر ينتج كمية كبيرة. إذن، نقول
إن الحرارة والشغل يعتمدان على المسار.
كمية الحرارة أو الشغل الناتج
تعتمد على المسار الذي تسلكه.
لكن التغير في الطاقة هو نفسه في الحالتين.
التغير في الطاقة مستقل عن المسار،
في الكيمياء والفيزياء والرياضيات

Chinese: 
分别有多少能量是通过热量和做功转化的
能量通过做功转化为宏观物体的运动能量
而通过热量传递转化为
原子和分子的运动能量
但是只要做功和热量传递同时存在
我们就很难区分它们分别对总能量的变化有多大贡献
假设我的车现在在山顶
在山下有个卖冰冻香蕉的小摊
如果我踩着刹车小心地下去
就会有很多的热量被转化到
我的刹车片和制动盘上
我的车只会轻轻地撞上小摊
对它做很少的功
但如果我疯狂鲁莽地开下去
就只会生成很少的热量
但我的车会对小摊做大量的功
两种途径转化的总能量大小是相同的
但一种只产生一点点热
另一种则截然相反
因此，我们说热量和做功是依赖于过程和途径的
转化的热量或功的大小
与它转化的途径有关
而能量的变化则不是这样
与上面两个不同
总能量的变化与转化的途径无关
在化学、物理和数学中
我们称这种情形为“态函数”

Chinese: 
因为它的变化量
只和它的始态和终态有关
而与其转化过程，或转化的途径无关
态函数是个很棒的东西
因为它使得计算非常简单
只要把两个状态对应的函数值相减就行了
计算一个分子里固定了多少能量
是一件非常吸引人的事情
但不幸的是，我们能算出来的可能性几近于零
因为它太大了，而且你不知道能量会以何种形式藏在哪里
这就像去度量海洋的总体积
如果你真要算，那只能祝你好运了
但是，因为能量和体积一样是一个态函数
所以我们可以非常容易地算出能量的变化量
就好像如果你把两升的“激浪”倒进海洋
虽然你依旧无法告诉我海洋的总体积
但你可以告诉我它的变化量
——它增加了两升
同样地，我们对体系中因化学反应而产生能量转移更感兴趣
同样地，我们对体系中因化学反应而产生能量转移更感兴趣
在大多数情况下
我们只关心反应热这部分
举个例子吧，如果我点燃了一堆木头
我会关心它会放出多少热
而不是它通过体积膨胀
或产生烟的方式做了多少功

Arabic: 
نسمي ذلك "دالة الحالة"،
لأن الشيء الوحيد المهم هو حالة البدء
وحالة النهاية، وليس ما يحدث بينهما
ولا طريقة الوصول إليها.
"دالة الحالة" مبدأ رائع جدًا،
لأنه يجعل الحسابات بسيطة جدًا.
إنها مجرد عملية طرح كمية من كمية أخرى.
سيكون من المدهش أن نعرف كمية
الطاقة المخزنة في الذرة
لكن للأسف، معرفة ذلك الرقم تكاد تكون مستحيلة.
إنه كبير جدًا، وهناك نقاط كثيرة
حيث قد تختبئ تلك الطاقة.
هذا أشبه بمحاولة قياس
الحجم الكامل للمحيط، حظًا طيبًا!
لكن بما أن الطاقة مثل الحجم هي "دالة حالة"،
يمكننا التحدث بسهولة عن التغير في الطاقة.
كما أنك حين تلقي علبة ماوتن ديو
حجمها ليترين في المحيط
لا يمكنك إخباري كم ليترًا في المحيط
لكنك تستطيع القول إن ذلك الرقم قد تغير،
وأنه ازداد بمقدار ليترين. بنفس الطريقة
نهتم بالطاقة المنقولة من النظام وإلى خارجه
بسبب التفاعلات الكيميائية. وفي حالات كثيرة،
لا يهمنا سوى الحرارة.
مثلًا، إن أحرقت كومة خشب
سأهتم بالحرارة المتولدة،
وليس بالشغل الذي يتم بزيادة الحجم
أو الدخان المتصاعد، إذن، التعامل
مع معادلة الطاقة الداخلية سيكون إفراطًا.

English: 
because the only thing that matters is the
starting state and the ending state,
not the stuff in between, not how you got
there.
State functions are pretty great, because
they make the math very simple;
it's just one amount minus another amount.
It would be pretty fascinating to know exactly
how much energy is tied up in a molecule.
Unfortunately, it's next to impossible to
know that number.
It's too big, and there are too many boxes
where all that energy could be hiding.
It's like trying to measure the total volume
of the ocean, like, good luck.
However, since energy, like volume, is a state function, we can very easily talk about the change in energy.
Just like if you dump a two liter Mountain
Dew into the ocean,
you can't tell me how many liters are in the ocean, but you can say that that number has changed.
It has just increased by two.
In the same way, we're interested in energy
being transferred in or out of the system
because of chemical reactions.
And in many cases, all we're interested in
is the heat part.
For example, if I burn a pile of wood, I care
about the heat being generated,
not the work being done by the volume increase,
or by the rising smoke.

English: 
So dealing with the whole internal energy
equation thing would kind of be overkill.
What we really need is a state function based
on the loss or gain of heat in chemical reactions.
Which yes, is what Enthalpy is for.
In addition to being a silly-sounding word, enthalpy, which is represented by an equally silly capital H,
is technically the internal energy of a system,
plus the energy that's required to sort of
shove the surroundings out of the way,
and make room for the system's pressure and
volume.
With enthalpy, we can make some assumptions
and do some fancy math
and make the simplest equation we've ever
seen in Crash Course Chemistry.
Let's get there real fast.
So first, we're not really interested in the
total enthalpy of the system,
which is good, because it's impossible to
measure.
We're really just interested in how much it's
going to change, as a state function.
So, the formula for enthalpy is usually written
as change in enthalpy.
Delta E or "change in energy" equals q plus
w, so we can replace that part,
and then we can make two big, huge assumptions.
First, that pressure is constant.
Fortunately, despite talk of high and low
pressure weather systems,

Chinese: 
这样一来我们并不需要关注系统总内能的变化量
我们真正需要的是一个与化学反应中
放热或吸热量相关的态函数
没错，这就是引入焓的原因
除了听起来很蠢之外，焓
——也就是大写字母 H 代表的东西
从公式上讲就是一个体系的内能
加上由于具有压强和体积，对外界产生挤压而具有的能
加上由于具有压强和体积，对外界产生挤压而具有的能
有了焓，我们可以做一些假定
并通过计算来得到化学速成班有史以来最简单的公式
并通过计算来得到化学速成班有史以来最简单的公式
让我们开始吧
首先，我们并不对一个体系的总焓感兴趣
这很重要，因为它太难测量出来了
焓，作为一个态函数，我们只关心它的变化量
因此，焓经常是以变化量的形式出现
△E，也就是能量的变化量等于 q + w
这样我们就可以把 △E 这项替换掉
然后我们引入两个假设
首先，我们设定压强是恒定的
幸运的是，尽管你可以说大气压有的高压和低压的区别
但事实上，大气压的变化相对于
这个方程式中的其它量是微不足道的

Arabic: 
وما نحتاج إليه حقًا هو "دالة حالة"
مبنية على خسارة أو كسب الحرارة
في التفاعلات الكيميائية.
وهذا هو الغرض من المحتوى الحراري أو enthalpy.
فبالإضافة إلى كونها كلمة مضحكة،
فإن المحتوى الحراري،
يمثله رمز مضحك بالقدر ذاتها وهو H
هو الطاقة الداخلية للنظام
إضافة إلى الطاقة اللازمة
لدفع الأشياء المحيطة وإبعادها عن الطريق
لإفساح الطريق لضغط النظام وحجمه.
بالمحتوى الحراري، يمكننا التوصل
إلى استنتاجات وإجراء حسابات فاخرة
لتشكيل أبسط معادلة عرفناها
في Crash Course Chemistry.
فلننتقل إلى ذلك بسرعة. أولًا، لسنا
مهتمين بالمحتوى الحراري الكامل للنظام
وذلك جيد، لأنه من المستحيل قياسه.
نحن مهتمون فقط بمقدار تغيرها كدالة حالة.
إذن، معادلة المحتوى الحراري
تُكتب عادة كالتغير في المحتوى الحراري
دلتا E، أو التغير في الطاقة يساوي q
زائد w. إذن، يمكننا استبدال ذلك الجزء
ثم يمكننا التوصل إلى استنتاجين كبيرين:
الأول، أن الضغط ثابت.
لحسن الحظ، رغم الحديث
عن أنظمة الطقس ذات الضغط المرتفع
فإن الضغط الجوي يتغير بمقدار صغير جدًا

Chinese: 
在地球表面附近，假设气压恒定是非常合理的
那么现在变化的就只有体积了
第二个假设是
这个体系做的所有功
都是通过变化体积体现的
这被称作体积功
因此 w 就等于 -P△V
这个负号看起来有点奇怪：一个体积的增量
或说是正的变化量
会导致系统对外做功
也就因此损失了内能
所以这里用了负号
于是外界做功和 P△V 的符号总是相反的
然后，瞧！
P△V 这部分就被消去了
△H 就等于反应吸收或放出的热
所以我觉得用大写的 H 代表焓
还是有点道理的
多亏了这个假设所有反应都在恒定压强（大气压）下发生的“花招”
多亏了这个假设所有反应都在恒定压强（大气压）下发生的“花招”
我们可以只去计算焓而不是内能
并且同样对我们很有帮助
没错，它真的很有用
我们可以计算任何一个化合物

Arabic: 
مقارنة بالأجزاء الأخرى من المعادلة.
الضغط الثابت
هو افتراض جيد هنا على سطح الأرض.
إذن، الدلتا الأخيرة تنطبق على الحجم فقط.
الافتراض الثاني أن العمل الوحيد الذي يقوم به
النظام هو الذي يقوم به الضغط لتغيير الحجم
ويُعرف بـ"شغل الحجم والضغط".
إذن، w تساوي سالب P delta V.
والإشارات غريبة بعض الشيء هنا،
الزيادة أو التغير الإيجابي في الحجم
ينتج عنه ناتج شغل في النظام
وهو خسارة للطاقة الداخلية
والتي تُعرّف على أنها كمية سلبية.
إذن، إشارات الشغل
وP delta V ستبقى متعاكسة دائمًا.
وهكذا، يلغي جزأي P delta V بعضهما
وdelta H تساوي حرارة التفاعل.
التغير في المحتوى الحراري يساوي الحرارة
التي يكتسبها النظام أو يفقدها. إذن،
أظن أن استخدام H للدلالة عن المحتوى الحراري
هو أمر منطقي فعلًا.
بفضل هذه الحيلة البسيطة في الكثير
من التفاعلات التي تحدث تحت ضغط ثابت،
مثل هنا على سطح الأرض،
فإن العمل فقط مع المحتوى الحراري
بدلًا من الحرارة الداخلية منطقي أكثر.
هذا مفيد جدًا،
حيث يمكننا تحديد كمية الطاقة المفيدة
المحتوى داخل أي مركب كيميائي تقريبًا

English: 
atmospheric pressure, it really, changes very little compared to the other terms in the equation.
Constant pressure is a pretty good assumption
here on the Earth's surface.
So that last Δ only applies to the volume.
The second assumption is that the only work
done in the system
is the work that the pressure does to change
the volume, known as pressure volume work.
So W equals negative PΔV.
Now the signs are a little bit weird here:
an increase -- or positive change -- in volume,
results in an output of work by the system
-- a loss in internal energy --
which is defined as a negative amount.
So the signs for work and for PΔV will always
be opposite, and so, voila!
The PΔV parts cancel, ΔH equals the heat
of reaction.
Change in enthalpy is equal to the heat gained
or lost by the system.
So I guess in the capital H for enthalpy does
kinda make sense.
Thanks to this little trick for a lot of reactions that happen at constant pressure, like here on the surface of the earth,
working just with enthalpies instead of internal
energy makes a lot more sense.
I mean, it's hugely useful.

Chinese: 
包含有多少有用的能量
只需简单地通过测量反应前后的温度差
现在我们知道了焓是什么
我们也知道了态函数很有用
但我们为什么要这样呢？
我们为什么要这样做？
我现在能到别的网站去看猫的萌图了吗？
还不行
因为你还不知道为什么焓这么酷
当一个反应发生时系统的焓会改变
那些热量实际上是与化学键中的能量相互转化
当原子和分子反应后
它们所含的能量会发生变化
能量的差值就以热量的形式
从外界环境里吸收或释放到外界环境中
这些化学键只是能量的储存载体
利用焓，我们可以测量出它们究竟含有多少能量
而与测量焓相关的科学，我们给它
取了一个怪异的名字——量热学
在量热学中
我们会让反应发生在一个隔热的容器中
就像一个保温瓶那样
然后测量内部温度变化了多少
而温度的变化与吸放热以及焓变直接相关
希望这能激起你的兴趣
因为关于热量的进出和转移
我还会专门用另外关于焓的一集来讲解
事实上，科学家们已经帮我们干好了量热学中的这些苦活

English: 
We can determine how much useful energy is
contained in pretty much any chemical compound.
This is done by simply measuring temperature
changes during chemical reactions.
So we know what it is, we know that state
functions are great, but really why?
Why have we done this, and can I just go look
at pictures of cats now?
Well no, because you don't even know why enthalpy
is so cool.
When a reaction takes place and enthalpy changes,
that heat is transferring into or out of actual
chemical bonds, these little guys.
Atoms and molecules reacting so that they
contain more or less energy,
and that energy is either released to or taken
from the environment as heat.
Those bonds are nothing but energy, and using enthalpy, we can measure how much energy they have.
And we measure enthalpy with a weird little
science called calorimetry.
In calorimetry, we have a reaction take place inside an insulated vessel, like a thermos, basically,
and measure how much the temperature changes,
which we can then link directly to heat and
thus enthalpy change.
Hopefully that sounds like fun because more
about the ins and outs of this are coming
in an episode on how to measure enthalpy.
Scientists have actually done on the calorimetry
footwork for us,

Arabic: 
ويتم هذا بقياس التغيرات في درجة الحرارة
أثناء التفاعلات الكيميائية.
نحن نعرف ما هي دالة الحالة،
ونعرف أنها رائعة،
لكن لماذا؟
لماذا فعلنا هذا؟ أيمكنني الذهاب
لمشاهدة صور القطط الآن؟ كلا!
لأنك لا تعرف حتى ما يجعل
المحتوى الحراري رائعًا.
حين يحدث تفاعل ويتغير المحتوى الحراري
تنتقل تلك الحرارة إلى داخل
أو خارج روابط كيميائية، مثل هذه.
الذرات والجزيئات تتفاعل
بحيث تحتوي على طاقة أكثر أو أقل
وتلك الطاقة، إما تنبعث إلى البيئة
أو تُمتص منها على شكل حرارة.
هذه الروابط ليست سوى طاقة، وباستخدام
المحتوى الحراري يمكننا قياس الطاقة فيها.
ونقيس المحتوى الحراري
عن طريق علم غريب اسمه "المسعرية".
في المسعرية،
هناك عملية تحدث داخل إناء معزول
يشبه الترموس، ويقيس مقدار تغير الحرارة
والتي يمكننا فيما بعد ربطها
بتغيّر المحتوى الحراري.
آمل أن يبدو ذلك ممتعًا،
لأننا سنتحدث أكثر عن هذا
في حلقة عن طريقة قياس المحتوى الحراري.
قام العلماء بكثير من الدراسات عن المسعرية

Arabic: 
لنستطيع توقع كمية الحرارة
التي سيصدرها التفاعل الكيماوي.
قد لا تفهمون ما الذي يجعل ذلك رائعًا،
لكن تخيلوا فقط لني أعيش هنا في مونتانا.
حيث الشتاء بارد جدًا.
أستطيع اختراع ما يدفئ الأيدي
فقط بالقيام ببعض الحسابات على الورق
بدون قيادة سيارتي
إلى تكساس لشراء الأغراض
والقيام بالكثير من التجارب
وعلينا أن نشكر شارمن هيس على ذلك.
لا أعني هيرمون هيس،
المؤلف والشاعر السويسري النحيل والمائل للصلع،
بل شارمن هيس، المؤلف والكيميائي
السويسري الهزيل والمائل للصلع.
نعم، حتى النواحي التاريخية من الكيمياء محيرة.
كان هيس كيميائيًا وجيولوجيًا
وبروفيسورًا ومؤلفًا وطبيبًا،
كما سُمي قانون تيمنًا به،
وذلك أكبر شرف يمكن تحقيقه
ككيميائي.
قانون هيس، وهو ما أدى مباشرة
إلى القانون الأول للديناميكا الحرارية.
وهذا مهم جدًا.
ليس ذلك سيئًا، ينص قانون هيس
على أن التغير الكامل للمحتوى الحراري للتفاعل
لا يعتمد على المسار الذي يسلكه
بل على حالتيه الأولية والنهائية فقط.

Chinese: 
于是我们便可以直接预测
一个反应究竟产生多少热
你可能不觉得这有多棒
那就想像一下——我所居住的
蒙大拿州的冬天特别特别冷
而我可以仅仅通过做一些计算
就可以发明一个暖宝宝
而不是开车到德克萨斯州去买原料
然后再去做那些昂贵的实验
这一切，我们都要感谢 谢尔曼˙盖斯
注意，不是 赫尔曼˙盖斯
——那个憔悴、秃顶的瑞士作家、诗人
是 谢尔曼˙盖斯，憔悴、秃顶的瑞士……
呃，作家和化学家
确实，化学史有时也是挺令人费解的
盖斯是化学家、地质学家、教授、作家，同时还是医生
另外有一条定律还以他命名——
这是化学家能得到的至高无上的荣耀：盖斯定律
它也直接引出了热力学第一定律
所以说这确实是一条相当重要的定律
盖斯定律告诉我们化学反应的反应热
只与其反应体系的始态和终态有关
而与反应的途经无关
听起来很耳熟，是吧？

English: 
so we can actually predict how much heat a
chemical reaction will produce.
You might not understand what's so great about
that,
but just imagine because I live here in Montana,
where winters are pretty wintry,
I can invent a hand warmer just by doing some
calculations on paper,
without driving to Texas to buy the stuff
and do all kinds of expensive experiments.
For that, we have to thank good old Germain
Hess.
No, not Hermann Hesse, the gaunt, balding
Swiss author and poet.
Germain Hess, the gaunt, balding Swiss...
uh...author and chemist.
Yeah, even the history parts of chemistry
are confusing.
Hess was a chemist, geologist, professor, author, and doctor, and he also got a law named after him,
which is pretty much the higher honor you
can get as a chemist:
Hess's Law, which also kind of led directly
to the first law of thermodynamics.
Kind of a big deal.
Not bad.
Hess's law says that the total enthalpy change for a reaction doesn't depend on the pathway it takes,
but only on its initial and final states.
Sounds pretty familiar, right?

Chinese: 
若反应开始于相同的反应物
并最终得到相同的生成物
那焓的总变化是相同的
为了能细致地去研究它
盖斯规定了反应物和生成物的标准焓
为了规定物质的标准焓
我们先要规定一下什么是物质的标准状态
基本上，标准状态就是使得
化学家能在相同条件下研究物质的一套标准
——也就是 25摄氏度 和 1个标准大气压
而物质的标准焓，就是指从原子组合成每一摩尔的物质
所吸收或放出的热量大小
当然，这些原子必须处在标准状态下
由于原子的焓也没有一个绝对的数值
所以我们只能将其与基准状态相比较
这个基准状态就是
单个标准状态下的基态原子
我们把这个最稳定的状态的焓定义为零
化合物的焓也是根据这个基准状态的定义
进而由测量得到的数值
利用这些数值，我们可以计算任何反应的焓变
甚至是假设出来的反应
盖斯定律常常被用来计算

English: 
As long as you start with the same reactants and end with the same products, the enthalpy change is the same.
In order to study this stuff carefully,
he looked at the standard enthalpies of formation
of the reactants and the products of a reaction.
To define standard enthalpy of formation, I'm first going to define what a standard state is:
Basically it's just a set of criteria so that chemists can all be studying stuff under the same conditions.
Chemicals in their standard state are at 25
degrees Celsius and one atmosphere.
Standard enthalpy of formation is the amount
of heat lost or gained when one mole of a
compound is formed from its constituent elements.
And of course all of those elements have to
be at their standard states.
Since absolute enthalpy is unknowable though,
we have to be measuring from a baseline,
and that baseline is that individual elements'
most stable form at standard state.
That most stable form is defined as zero.
Values for compounds are measured from that
zero baseline,
and then standard state values can be used to calculate the enthalpy change for any reaction, even hypothetical ones.

Arabic: 
يبدو ذلك مألوفًا جدًا، صحيح؟
طالما أنك تبدأ بنفس المواد المتفاعلة
وتنتهي بنفس المنتجات،
يبقى تغير المحتوى الحراري كما هو.
لدراسة هذه المواضيع بدقة
فحص المحتوى الحراري القياسي
لتكوين المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل.
ولتعريف المحتوى الحراري القياسي للتكوين
سأعرّف أولًا الحالة القياسية.
إنها مجموعة معايير تمكّن الكيميائيين
من دراسة الأشياء في نفس الظروف.
المواد الكيماوية في حالتها القياسية
تكون حرارتها 25 مئوية وضغط الجو واحد.
المحتوى الحراري القياسي
للتكوين
هو مقدار الحرارة المفقودة أو المكتسبة
عند تشكل مول واحد من المركب
من عناصره الأساسية، وبالطبع، يجب
أن تكون كل هذه العوامل في حالتها المعيارية.
لكن بما أن المحتوى الحراري المطلق ليس معروفًا
علينا أن نقيسه من قيمة قاعدية،
وتلك القيمة القاعدية
هي شكل العناصر الفردية الأكثر استقراراً
في الحالة القياسية
وذلك الشكل المستقر يُعرف بأنه صفر.
يتم قياس قيم المركبات
من تلك القيمة القاعدية البالغة صفر
ثم يمكن استخدام قيم الحالة القياسية
لحساب تغير المحتوى الحراري لأي تفاعل
حتى التفاعلات الافتراضية.
قانون هيس غالبًا ما يتم التعبير عنه

Arabic: 
من حيث المحتوى الحراري القياسي للتكوين:
تغير المحتوى الحراري لتفاعل ما
يساوي مجموع المحتويات الحرارية القياسية
لتكوين النواتج
ناقص مجموع المحتويات الحرارية القياسية
لتشكل المواد المتفاعلة.
بفضل الكثير من علماء الكيمياء الذين عملوا بجد
فإن المحتوى الحراري القياسي للتكوين
قد تم قياسه لمئات المركبات
التي يمكننا البحث عنها في الجداول
وتطبيق قانون هيس عليها.
بمناسبة الحديث عن ذلك، ها هو قانون هيس
كمعادلة رياضية، يبدو معقدًا جدًا
لكنه يقول الشيء نفسه
تغير المحتوى الحراري للتفاعل
يساوي مجموع المحتويات الحرارية القياسية
لتكوين النواتج
ناقص مجموع المحتويات الحرارية القياسية
لتكوين المواد المتفاعلة.
ذلك الرمز الغريب الذي يشبه حرف E
هو الحرف الإغريقي سيغما
ويعني "مجموع".
وnp وnr هي مولات
كل ناتج ومادة متفاعلة على التوالي.
علينا أخذ ذلك في الاعتبار، لأن علينا أن نتذكر
أن المحتوى الحراري القياسي للتكوين
يُقاس فقط لمول واحد من المادة.
إن استخدمت المعادلة الكيميائية أكثر من ذلك
فعلينا ضرب المحتوى الحراري القياسي للتكوين
بعدد المولات في المعادلة.
نجدداً، لدي ما أحتاج إليه لإجراء الحسابات.
الدليل الأول، كيس تدفئة الأيدي

Chinese: 
不同物质标准焓之间的关系
一个反应的焓变等于
其各生成物标准焓的总和减去
其各反应物标准焓的总和
多亏了那些辛勤工作的化学家
数百个物质的标准焓已经被测量出来
我们只用把它查找出来并代入到盖斯定律中
这就是盖斯定律的数学表达形式
看着很奇怪，但实际上与文字说的是一个东西
一个反应的焓变等于
其各生成物标准焓的总和减去
其各反应物标准焓的总和
那个尖尖的很像一个搞笑的“E”的东西是
希腊大写字母西格玛
它的意思是“……的总和”
np 和 nr 分别代表各生成物和各反应物的摩尔数
我们必须将它考虑进来
因为标准焓是在只有一摩尔物质的情况下测得的
因为标准焓是在只有一摩尔物质的情况下测得的
如果反应方程式中出现了多于一摩尔的该物质
我们必须将标准焓乘上方程式中相应的摩尔数
和以往一样，我们来实际计算一下
举个例子，一个暖宝宝

English: 
Hess' Law is often stated in terms of standard
enthalpies of formation.
The enthalpy change for a reaction is equal to the sum of the standard enthalpies of formation of the products,
minus the sum of the standard enthalpies of
formation of the reactants.
Thanks to many hardworking chemists,
the standard enthalpy of formation has been
measured for hundreds of compounds.
We can just look them up in charts and plug
them into Hess' Law.
Speaking of which, here is Hess' Law as a
mathematical formula.
Pretty fancy looking, but it says exactly
the same thing.
The enthalpy change for a reaction equals the sum of the stand enthalpies of formation of the products
minus the sum of the standard enthalpies of
formation of the reactants.
That pointy looking funny 'E' looking thing is the capital Greek letter Sigma(Σ) and it means, "the sum of."
np and nr are the moles of each product and
reactant respectively.
We have to factor that in because remember
the standard enthalpy of formation is measured
for just one mole of the substance.
If the chemical equation uses more than that,
we have to multiply the standard enthalpy of formation by the number of moles in the equation.
Again, I have just the thing for the calculating.
Exhibit A.
A hand warmer.

Chinese: 
它会变热因为里面发生了放热反应
我非常开心它的发明者知道
如何计算化学反应的焓变
他们选择了一个只释放恰当热量的
并且将热量缓慢放出的反应
使得它能舒服地温暖我的手而不是把它们烧掉
里面的反应是铁粉和
透过薄膜渗入包装的氧气进行的化合反应
它生成了氧化铁，也就是铁锈的主要成分
为了计算这个反应的焓变
或是说它的反应热
我们只要找到所有反应物和生成物的 △Hf
你可以在大多数课本的附录里找到它
或是 google 一下盖斯定律便可寻得
铁和氧气的 △Hf 约定俗成地规定为零
——如果你有怀疑的话，可以去表里看看
然后是氧化铁的 △Hf
是-826千焦/摩
接下来我们首先需要确保反应方程式已经配平
——记得一开始就要做这件事
其次，根据盖斯定律
找出我们的生成物和反应物分别是什么
再将它们代入

English: 
It gets warm because of an exothermic chemical
reaction.
And I'm very happy the inventors knew how
 to calculate the enthalpy change of chemical reactions.
They chose one that releases just enough heat, quite slowly, to heat up my hand nice and warm without burning them off.
The reaction combines an iron powder, which
is in here, and oxygen,
which diffuses through the membrane of the
little packaging.
It forms Iron(III) Oxide, the main ingredient
in rust.
To calculate the enthalpy change of the reaction,
or heat of reaction,
we simply find the ΔHf of all of the reactants
and products.
Either in the back of most textbooks or on
Google and plug them into Hess' Law.
ΔHf of formation of iron and oxygen are zero
by convention.
When in doubt, find them in the same table.
And ΔHf of formation of Iron(III) Oxide is
listed as -826 kilojoules per mole.
First we have to make sure we balance the
chemical equation, so do that number one.
Second, let's look at Hess' Law and figure out what our products are and what our reactants are and stick them in.

Arabic: 
يصبح دافئا بسبب تفاعل كيميائي مطلق للحرارة
وأنا سعيد جدًا
لأن مخترعيه عرفوا كيفيه حساب
تغير المحتوى الحراري للتفاعل الكيماوي.
فاختاروا تفاعلًا يطلق حرارة كافية ببطء
لتدفئة يديّ بلطف بدون إحراقهما.
يجمع التفاعل مسحوق حديد، وهذا هو وأكسجين
والذي يتسرب للداخل عبر غشاء الكيس
ويشكل ثلاثي أكسيد الحديد،
المكون الرئيسي للصدأ.
لحساب تغير المحتوى الحراري للتفاعل
أو حرارة التفاعل،
علينا فقط حساب دلتا Hf
لكل المواد المتفاعلة والناتجة،
إما في نهاية معظم الكتب المدرسية
أو على غوغل، ونطبقها على قانون هيس.
دلتا H لتشكيل الحديد والأكسجين
كعناصر يُعتبر صفرًا اصطلاحًا،
وفي حالة الشك، سنجدها في نفس الجدول.
ودلتا H لتشكيل ثلاثي أكسيد الحديد
مذكور كسالب 826 كيلوجول للمول الواحد.
أولًا، علينا التأكد
من أننا قمنا بموازنة المعادلة الكيمائية
أي أن علينا فعل ذلك أولًا.
ثانيًا، فلننظر إلى قانون هيس
لنعرف ما هي نواتجنا
وما هي المواد المتفاعلة، ونقوم بإدخالها.

Chinese: 
随后，代入每个生成物和反应物的摩尔数
敲击你的计算器
然后你会发现这个反应的 △H 是 -1652 千焦
也就是说，这 4 摩尔的铁粉
也就是 223 克的铁进行反应会放出 1652 千焦的热量
这些能量原来都被锁在了化学键里
然后以热量的形式释放出来
通过化学来拯救我的又痛又冷的手指
感谢收看本集化学速成班
如果你有认真听的话
今天你学到了什么是态函数
以及它与依赖于过程的函数有什么不同
为什么焓变与热量不同
——尽管在一定条件下它们几乎是一样的
还有化学键就是能量
使它形成或断裂的过程会从外界吸热或放热
我们也给出了关于量热学的最粗略的介绍
我们会在下次进行补充
我们还讨论了盖斯定律
以及怎样运用它和标准焓
去计算一个反应究竟产生了多少热量

Arabic: 
ثم سندخل عدد المولات
لكل من نواتجنا وموادنا المتفاعلة
استخدم آلتك الحاسبة، لتعرف أن دلتا H
في التفاعل تساوي سالب 1652 كيلوجول.
إذن، تفاعلات أربعة مولات من مسحوق الحديد
والذي يعادل 223 غرامًا من الحديد
يطلق 1652 كيلوجول من الحرارة.
كل تلك الطاقة محتجزة في الروابط الكيميائية
ثم تُطلق على شكل حرارة
لتدفئة أصابعي الباردة المتألمة
مما يجعلنا نعيش حياة أفضل بفضل الكيمياء.
أشكركم على مشاهدة هذه الحلقة،
وإن كنتم منتبهين اليوم
تعلمتم اليوم ما هي دالة الحالة
وكيف تختلف عن الدالة
المعتمدة على المسار.
وما يجعل تغير المحتوى الحراري
يختلف عن الحرارة
رغم أنهما يكونان مثل بعضهما في النهاية.
وأن الروابط هي طاقة، وبتشكيلها وتفكيكها
تنطلق الحرارة أو يتم امتصاصها
من بيئتها وإليها. وقدمنا إليكم أسرع تعريف
لمعنى المسعرية.
وهو ما سنتحدث عنه في المرة المقبلة،
وناقشنا قوة قانون هيس
وكيفية استخدام مبدأه
للمحتوى الحراري القياسي للتكوين
لحساب كمية الحرارة

English: 
Then, plug in the number of moles for each
of our products and reactants.
Bang on your calculator and realize the ΔH
of the reaction is -1652 kilojoules.
So, the reaction of four moles of iron powder
which is about 223 grams of iron releases
1652 kilojoules of heat.
All that energy locked away in chemical bonds and then released as heat to make my aching frozen fingers.
Better living through chemistry.
Thank you for watching this episode of Crash Course Chemistry. If you were paying attention,
today you learned what the state function is and how it varies from a path dependent function.
Why enthalpy change is different from heat, even though they turn out to be pretty much the same anyway.
That bonds are energy and to form and break them they release and absorb heat to and from their environment.
We gave you the most cursory introduction
to calorimetry ever,
which we will remedy next time and discussed
the power of Hess' Law
and how to use his concept of the standard
enthalpy of formation
to calculate exactly how much heat is produced
by any reaction ever.

English: 
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez and myself.
The script was edited by Blake de Pastino.
And our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins.
Our script supervisor and sound designer is Michael Aranda. And our graphics team is Thought Cafe.

Chinese: 
本集化学速成班由 Edi Gonzolez 与我撰写
Blake de Pastino 是我们的编辑
我们的化学顾问是 Heiko Langner 博士
本集由 Nicholas Jenkins 摄制、编辑、导演
我们的剧本监督与音响设计师是 Michael Aranda
我们的动画团队是 Thought Cafe
翻译：Jerry_Yan_    校对：Zijie Zhu    审核：JING-TIME

Arabic: 
التي يتم إنتاجها من أي تفاعل.
كتب هذه الحلقة إيدي غونزاليس وأنا.
ونقحها بليك دي باستينو ومستشارنا الكيميائي
هو الدكتور هايكو لانغنر.
هي من تصوير ومونتاج وإخراج
نيكولاس جنكنز
مشرف النص ومصمم الصوت هو مايكل أروندا.
وفريق الرسومات هو Thought Café.
