
Czech: 
Už jsme mluvili o tom,
jak je benzenový kruh...
Namaluji hezčí benzenové jádro.
Benzenové jádro je velmi stabilní,
protože je aromatické.
Elektrony v těchto
pí orbitalech tvoří dvojné vazby.
Ve skutečnosti to však
nejsou tyto dvojné vazby,
mohou se navzájem vyměňovat.
Ve skutečnosti nepřechází tam a zpět.
Ve skutečnosti jsou delokalizované
po celém kruhu.
A to je to, co stabilizuje
aromatické molekuly.
Už jsme také viděli příklady aromátů...
Koknkrétně jsme viděli příklady
benzenových kruhů,
které mají na sobě navěšené
jiné skupiny,
například halogeny nebo hydroxy skupiny.
V tomto videu si ukážeme,
jak se tyto substituenty
dají připojit na benzenový kruh
Budeme se tedy učit
o elektrofilní aromatické substituci.
Teď to zde napíši.

Korean: 
이미 벤젠 고리가
다시 벤젠 고리를 그리겠습니다
벤젠 고리는 매우 안정합니다
방향족이기 때문입니다
π 오비탈에 있는 이 전자들은 이
이중 결합 안에 있지만, 거기에만 있는 것은 아닙니다
계속 교환할 수 있습니다
이건 여기에 갈 수 있고
이건 저기에 갈 수 있고
저건 저기에 갈 수 있습니다
사실 왔다 갔다 하지는 않습니다
사실 고리 전체를 완전히 돕니다
분자가 방향족성이면 안정화됩니다
몇 가지 방향족 화합물을 봤습니다
정확히는 특히
다른 것들이 붙어 있는
벤젠 고리들을 보았습니다
그들이 할로젠화물 혹은
하이드록시기든 간에 말입니다
이 영상에서 하고 싶은 것은 어떻게 그게
일어나는지 생각해 보는 것입니다
어떻게 물질이 벤젠 고리에 더해지는지요
친전자성 방향족 치환에 대해 배울 것입니다
친전자성 방향족 치환에 대해 배울 것입니다
적겠습니다

Portuguese: 
Já falamos de como o benzeno é muito-
vou densenhar melhor-
o anel benzeno é muito estável porque é um
aromático.
Que estes elétrons nos orbitais pi 
formando estas duplas
eles não estão apenas nesta ligação,
eles se movimentam.
Este aqui pode vir para cá.
Este pode ir para lá.
Mas eles não vão e voltam.
Eles dão uma volta completa no anel.
E quando uma molécula é aromática, isso
estabiliza ela.
Mas vimos exemplos de aromáticos,
principalmente de anéis benzeno que
que tem outras coisas se movimentado, 
sejam elas
haletos ou grupos OH, e o que quero fazer
neste vídeo é pensar sobre como isto 
acontece,
como ocorre adição a um anel 
benzeno.
Vamos falar sobre substituição 
eletrofílica aromática.
Vou escrever isso.

English: 
We've already talked about how
a benzene ring is very-- let
me draw a better looking benzene
ring than that-- that
a benzene ring is very stable,
because it's aromatic.
That these electrons in these
pi orbitals that form these
double bonds, they're actually
just not in this double bond,
they can keep swapping.
This one can go here.
This one can go there.
That one can go there.
Actually, they don't
go back and forth.
They actually just completely
go around the entire ring.
And when a molecule is aromatic,
it stabilizes it.
But we've seen examples of
aromatic, or actually, in
particular, we've seen examples
of benzene rings that
have other things bumping off
of them, whether they're
halides or whether they're OH
groups, and what we want to do
in this video is think about how
that might happen, how do
things get added on
to a benzene ring.
We're going to learn about
electrophilic aromatic
substitution.
Let me write that down.

Bulgarian: 
 
Вече говорихме затова, че
бензеновият пръстен е много...
ще направя по-добър пръстен от този...
бензеновият пръстен е много стабилен,
защото е ароматен.
Че тези електрони в тези
пи-орбитали, които образуват
тези двойни връзки, всъщност те
дори не са в двойните връзки,
те непрекъснато се движат.
Този идва тук,
този идва тук.
Този идва ето тук.
Всъщност те не ходят напред-назад.
Те просто обикалят целия пръстен.
Когато молекулата е ароматна,
това я стабилизира.
Но сме виждали примери
на ароматни...
по-точно сме виждали примери
на бензенови пръстени,
от които излизат разни групи,
халогениди или ОН-групи,
или всякакви други,
и в това видео ще видим
как това може да се случи,
как се присъединяват групи
към бензеновия пръстен.
Ще разгледаме електрофилното
ароматно заместване.
Нека да го запиша.

Estonian: 
Me oleme juba rääkinud sellest, et benseeni rõngas on väga--
las ma joonistan parema benseeni rõnga kui see--
et benseeni rõngas on väga stabiilne, sest see on aromaatne.
Need elektonid nendes p orbitaalides, mis moodustavad need
kaksiksidemed, need ei ole tegelikult ainult selles kaksiksidemes,
need võivad pidevalt vahetuda.
See võib minna siia.
See võib minna sinna.
Too võib minna sinna.
Tegelikult ei käi need edasi-tagasi.
Nad lihtsalt liiguvad kogu rõngas ringi.
Ja kui molekul on aromaatne, ta stabiliseerib selle.
Aga me oleme näinud näiteid aromaatsete, või tegelikult,
täpsemalt, oleme näinud näiteid benseeni rõngastest,
mille küljest teised asjad ära põrkuvad, olgu siis need
halogeniidid või OH rühmad, ja mis me selles videos teha
tahame, on mõelda selle üle, kuidas see juhtuda võib,
kuidas asju benseeni rõngale liidetakse.
Me õpime elektrofiilse aromaatse asenduse
kohta.
Las ma kirjutan selle üles

Estonian: 
Elektrofiilne aromaatne asendus.
Ja Te võite öelda, et Sal, sa just ütlesid, et sa lisad
asju rõngale.
Aga tegelikult on siin kuus süsinikku.
Seal on üks vesinik, kaks vesinikku, kolm vesinikku,
neli vesinikku, viis vesinikku ja kuus vesinikku.
Nad on alati seal.
Kui Te neid ei joonista, on nad paratamatult seal.
Mida me tegelikult teeme, kui Te lisate kloori,
broomi või OH rühma, vahetab see tegelikult välja ühe
nendest vesinikest.
Sellepärast ongi see asendus.
See on aromaatne, sest me tegeleme benseeni rõngaga.
Me tegeleme aromaatse molekuliga ja me näeme,
et me vajame väga tugevat elektrofiili selle
tegemiseks.
Mõtleme, kuidas see juhtuma hakkab.
Enne, kui ma seda teen, kas ma lihtsalt lõikan ja kleebin selle,
sest ma ei taha seda uuesti joonistada.
Las ma kopeerin selle, niimoodi.
Ütleme, et meil on väga tugev elektrofiil.

English: 
Electrophilic aromatic
substitution.
And you might say, well, Sal,
you just said you're adding
things to the ring.
But the reality is that there's
six hydrogens here.
There's one hydrogen, two
hydrogens, three hydrogens,
four hydrogens, five hydrogens
and six hydrogens.
They're always there.
If you don't draw them, they
are implicitly there.
So what we're actually doing,
when you add a chlorine or a
bromine or an OH group, it's
actually replacing one of
these hydrogens.
That's why it is substitution.
It's aromatic, because we're
dealing with a benzene ring.
We're dealing with an aromatic
molecule, and we're going to
see that we need a really strong
electrophile in order
to do this.
Let's think about this
how this will happen.
Before I do that, let me just
copy and paste this, because I
don't want to have
to redraw this.
Let me just copy it,
just like that.
So let's say we have a really
strong electrophile.

Portuguese: 
Substituição eletrofílica 
aromática.
E você poderia dizer, Sal você disse que
está adicionando coisas ao anel.
Mas a realidade é que tem seis 
hidrogênios aqui.
Tem um hidrogênio, dois hidrogênios, três 
hidrogênios, quatro hidrogênios,
cinco hidrogênios e seis hidrogênios.
Eles estão sempre lá.
Se você não desenhá-los, eles estão 
implicitamente lá.
Então quando você adiciona um cloro, bromo
ou grupo OH,
de fato você está substituindo um deste
hidrogênios.
Por isso é substituição.
É aromática porque estamos mexendo com
anel de benzeno.
Estamos lidando com uma molécula aromática
e precisaremos de um eletrofílo forte
para fazer isso.
Vamos pensar sobre como isso vai 
acontecer.
Antes, vou apenas copiar e colar isto,
porque não quero desenhá-lo de novo.
Vou apenas copiar assim.
Digamos que você tenha um eletrófilo
realmente forte.

Czech: 
Elektrofilní aromatická substituce.
Proč tomu říkám substituce,
když budeme přidávat substituenty?
Ve skutečnosti je zde 6 vodíků.
Je zde jeden vodík, dva vodíky, tři vodíky,
čtyři vodíky, pátý a šestý vodík.
Vždy tam jsou.
I když je nenakreslíte,
budou zde vždy zahrnuty.
Takže když budeme přidávat
chlor nebo brom či hydroxy skupinu,
tak je budeme vyměňovat
za jeden z těchto vodíků.
Proto tuhle reakci nazýváme
aromatická substituce.
Zabýváme se benzenovým jádrem,
proto aromatická.
Zabýváme se aromatickými molekulami.
Bude potřeba opravdu silného elektrofilu,
aby reakce proběhla.
Pojďme se zamyslet nad tím,
jak se to stane.
Předtím než to namaluji, nejprve
si překreslím tuto strukturu,
protože to nechci překreslovat později.
Překreslím, asi takto.
Řekněme, že máme opravdu silný elektrofil.

Korean: 
친전자성 방향족 치환
친전자성 방향족 치환
방금 고리에 물질을 더한다고 말하지 않았는지
물어볼 수 있습니다
하지만 사실 수소는 6개가 있습니다
수소가 1개, 2개, 3개
4개, 5개, 6개 있습니다
항상 있습니다
그리지 않는다면 암묵적으로 있습니다
따라서 염소나 브로민이나 하이드록시기를
더할 때 사실 하는 것은 수소 중 하나를
교체하는 것입니다
그래서 치환이라고 합니다
벤젠고리를 다루기 때문에 방향족입니다
방향성 분자를 다루고 있기 때문에
치환하기 위해서는 엄청나게 강한 친전자체가 필요합니다
위해서는 엄청나게 강한 친전자체가 필요합니다
어떻게 일어날지 생각해봅시다
그러기 전에 복사 붙여넣기 하겠습니다
다시 그리기 싫으니까요
복사합니다
엄청나게 강한 친전자체가 있다고 합시다

Bulgarian: 
Електрофилно ароматно заместване.
Тук може да кажеш: "Сал, ти
току-що каза, че присъединяваш
неща към пръстена."
Но всъщност тук има шест
водородни атома.
Това са един водород,
два водорода, три водорода,
четири, пет и шест водорода.
Те винаги са тук.
Не ги пишем, но те са
тук по подразбиране.
Така че, когато присъединяваш хлор,
или бром, или ОН-група, всъщност
ти заместваш един от тези водороди.
Ето защо е заместване.
То е ароматно, защото имаме
бензенов пръстен.
Имаме ароматна молекула,
за която ще видим, че
ни е нужен много силен електрофил,
за да се случи това заместване.
Да поразсъждаваме
как става това.
Но първо ще копирам и поставя това,
защото не искам да го преписвам.
Просто копирам, ето така.
Да кажем, че имаме
наистина силен електрофил.

English: 
And I'll give you particular
cases in the next few videos,
so you can better visualize
what a really strong
electrophile is.
But just from the word itself,
electrophile, you could
imagine it's something
that loves electrons.
It wants electrons really,
really, really,
really, really badly.
And usually, it has
a positive charge.
So it wants electrons badly.
And actually, let me
make it very clear.
Instead of saying it wants
electrons badly, because when
you're talking about
electrophiles or nucleophiles,
you're actually talking about
how good something is
reacting, you're not actually
talking about the actual
energies involved.
Let me put it a different way:
good at getting electrons.
Really, really, really,
really, really
good at getting electrons.
So what would happen?
We already said this is
already pretty stable.
These guys, these electrons,
these pi electrons can

Estonian: 
Ja ma toon Teile mõnes järgnevas videos konkreetsed juhud,
et tee saaksite ette kujutada mis on väga tugev
elektrofiil.
Aga ainuüksi selles sõnast, elektrofiil, saate Te
kujutleda, et see on midagi, mis armastab elektrone.
See tahab elektrone väga,väga,väga
väga,väga tõsiselt.
Ja tavaliselt omab see positiivset laengut.
Nii, et see tõsiselt tahab elektrone.
Ja tegelikult, las ma teen selle väga selgeks.
Selle asemel, et öelda - see tahab elektrone tõsiselt, sest
kui Te räägite elektrofiilidest või nukleofiilidest,
räägite Te tegelikult sellest, kui hästi miski
reageerib, Te ei räägi tegelikult sellest tõelisest
kaasatud energiast.
Las ma väljendan seda teistmoodi:
hea elektronide saamises.
Väga,väga,väga,väga,väga
hea elektronide saamises.
Aga mis siis juhtuks?
Me juba ütlesime, et see on juba üsna stabiilne.
Need tüübid, need elektronid, need pii-elektronid saavad

Czech: 
A dalších videích uvedu pár příkladů,
abyste si lépe představili,
co je to silný elektrofil.
Ale jak vyplývá už z názvu samotného, 
elektrofil si můžete
představit jako něco, co miluje elektrony.
Přitahuje elektrony opravdu, opravdu
ale opravdu moc.
A obvykle má pozitivní náboj
Takže opravdu moc chce elektrony.
Ještě to upřesním.
Namísto toho, abychom řekli,
že touží po elektronech...
Když mluvíte o elektrofilech
nebo nukleofilech
vlastně mluvíte o tom,
jak dobře něco reaguje.
Vůbec tedy nemluvíme
o energiích.
Teď to zkusím ještě jiným způsobem.
Je dobrý v obdržení elektronů.
Elektrofil je opravdu,
opravdu ale opravdu
dobrý v dostávání elektronů.
Co se tedy stane?
Jak jsme již řekli, toto je dosti stabilní.
Tyto elektrony, pí elektrony mohou

Portuguese: 
Falarei de alguns casos particulares nos 
próximos vídeos
para melhor exemplicar o que é um 
eletrófilo realmente forte.
Mas apenas da palavra eletrófilo,
você imagina
alguma coisa que ama elétrons.
Uma coisa que quer elétrons muito, muito,
mas muito,
muito mesmo.
E geralmente ela tem uma carga positiva.
Assim ela realmente quer elétrons.
E na verdade, vou deixar isso bem claro.
Ao invés de dizer que ela quer muito 
elétrons, porque quando
você fala sobre nucleófilos ou 
elétrófilos,
você está falando sobre quão bom reagente
alguma coisa é
você não está falando da 
energia envolvida.
Em outras palavras: 
bom para conseguir elétrons.
Muito, muito, muito , mas muito
bom para conseguir elétrons.
Então o que acontece?
Já falamos que isso é muito estável.

Bulgarian: 
В следващите видео уроци
ще видим конкретни примери,
за да си представиш какъв е
този силен електрофил.
Но просто от самото наименование,
електрофил, можеш
да си представиш, че е нещо,
което обича електрони.
Той много, много, много иска
електрони.
Обикновено има положителен заряд.
И много иска електрони.
Нека да го изясня.
Вместо да казваме, че иска
много силно електрони,
защото, когато говорим за
електрофили и нуклеофили,
всъщност казваме колко много
нещо иска да реагира,
не говорим за действителните
енергии, които са замесени.
Казано по друг начин:
добър е в присъединяване на електрони.
Много, много, много добър
в получаване на електрони.
И какво става?
Вече казахме, че бензенът
е много стабилен.

Korean: 
자세한 사례들은 다음 영상들에 보여드리겠습니다.
강한 친전자체가 무엇인지 더 잘
시각화 할 수 있도록요
하지만 친전자체라는 단어로부터
전자를 사랑하는 것임을 상상할 수 있습니다
전자를 정말 정말 정말
원합니다
대다수는 양전하를 띠고 있습니다
대다수는양전하를 띠고 있습니다
그래서 전자를 간절히 원합니다
정확히 하겠습니다
전자를 원한다고 말하는 대신에
친전자체나 친핵체를 이야기할 때는
무언가가 얼마나 잘 반응하는지 논하는 것이기 때문에
관련된 실제 에너지를 논하는 것이
아닙니다
다르게 표현하겠습니다: 전자를 잘 받습니다
다르게 표현하겠습니다: 전자를 잘 받습니다
정말 정말 정말
전자를 잘 받습니다
그래서 무엇이 일어날까요?
이게 꽤 안정하다고 말했습니다
이 전자들은, π 전자들은 전체적으로

Portuguese: 
Estes elétrons pi podem circular em volta
do anel.
Se ele colidir da maneira certa com alguma
muito boa para conseguir elétrons, o que
poderia acontecer--
digamos que temos este elétron.
Do modo que desenhamos, ele está neste 
carbono aqui.
Claro que o carbono está aqui.
Nunca desenhei o carbono.
Mas se este eletrófilo, que é realmente 
bom
para conseguir elétrons, colidi 
de maneir certa,
este elétron pode ir para o eletrófilo.
Então ele seria deixado com--
vou colar e copiar
a molécula original.
Com o que seriámos deixados?
Já não temos está ligação aqui.
Ele agora está ligado ao eletrófilo.
Esclarecendo.
Tínhamos este elétron aqui.
Aquele elétron ainda está com aquele
carbono alí
naquela intersecção, mas na outra ponta,
o outro elétron

Bulgarian: 
Тези пи-електрони обикалят
в кръг.
Ако молекулата се удари 
по правилния начин с нещо, което
е много добро в прилапване на електрони,
това може да се случи... да кажем,
че този електрон е тук.
По този начин представено
той е при този въглерод.
Очевидно, че въглеродът е
в пресечната точка.
Никога не пиша въглерода.
Но ако този електрофил, който
е много добър в
придърпване на електрони, ако той
се удари по правилния начин,
този електрон може 
да отиде при електрофила.
И после тук ще остане...
нека да копирам и да поставя
първоначалната молекула.
Какво ще остане тук?
Тук вече няма да имаме
тази връзка.
Сега е свързан с електрофила.
Нека да го изясня.
Имаме този електрон тук.
Този електрон е още при този
въглерод тук
на този ъгъл, но другият край,
другият електрон

Czech: 
cirkulovat dokola.
Pokud ovšem narazí správně na něco co opravdu
dobře poutá elektrony, což se může stát, řekněme, že
máme elektron zde.
Způsob jakým to zakreslíme, tedy a tento uhlík zde.
samozřejmě, uhlík slouží jenom jako průsečík
Lépe zakreslím ten uhlík.
Ale pokud elektrofil, který dobře
poutá elektrony, narazí správným způsobem takto
elektron poputuje k tomuto elektrofilu
a opustí molekulu
překopíruji strukturu a
vložím původní molekulu
A poté co všechno opustí
molekulu a elektronem?
Už tedy nebudeme mít vazbu zde.
Nyní je vázaný s elektrofilem.
Máme tedy elektron zde.
Tento elektron je stále
na tomto uhlíku zde, v tomto průsečíku,
ale druhý konec, další elektron

Korean: 
의미상 돌고 있습니다
만약 전자를 정말 잘 받는 무언가에
알맞게 부딪치면 무엇이 일어날까요. 여기에
전자가 있다고 합시다
그린 방법을 보면 이 탄소에 있습니다
탄소는 당연히 교차점에 있습니다
탄소를 그린 적은 없습니다
하지만 전자를 정말 잘 받는 이
친전자체가 알맞은 방법으로 부딪치면
전자는 친전자체에게 갈 수 있습니다
전자는 친전자체에게 갈 수 있습니다
원래 분자를 복사 붙여넣기 하겠습니다
원래 분자를 복사 붙여넣기 하겠습니다
그러면 결과물은 무엇이 남을까요?
더 이상 결합은 여기에 없습니다
더 이상 결합은 여기에 없습니다
이제 친전자체에 결속되었습니다
분명히 하겠습니다
여기에 전자가 있었습니다
그 전자는 이 교차점에 있는 탄소에 아직
있습니다
하지만 반대쪽의 전자는

Estonian: 
vabalt ringelda.
Kui see põrkab millegagi, mis on hea elektronide saaja,
samale teele, siis võib juhtuda-- ütleme,
et meil on see elektron siin.
Nagu me selle joonistasime, see on selle süsiniku peal.
Ilmselgelt, see süsinik on täpselt ristmikul.
Ma ei joonistanudki süsinikku.
Aga kui see elektrofiil, mis on väga hea
elektronide saamises, põrkab õigele teele, võib see
elektron minna sellele elektrofiilile.
Ja siis jääks see-- las ma kopeerin ja
kleebin meie originaalmolekuli.
Mis meile siis järele jääks?
Meil ei ole enam seda sidet siin.
Nüüd on see seotud selle elektrofiiliga.
Las ma teen selle selgeks.
Meil oli see elektron siin.
See elektron on ikka veel selle süsiniku peal siin
ristmikul, aga selle teine ots, teine elektron,

English: 
circulate all around.
If it bumps just in the right
way to something that's really
good at getting electrons, what
might happen-- let's say
we have this electron
right here.
The way we've drawn it, it's
on this carbon right here.
Obviously, the carbon is just
at the intersection.
I never drew the carbon.
But if this electrophile,
which is really good at
getting electrons, bumps in
just the right way, this
electron can go to that
electrophile.
And then it would be left with--
so let me copy and
paste our original molecule.
So then what would
we be left with?
So we no longer have this
bond right here.
It has now been bonded
to the electrophile.
Let me make it clear.
We had this electron
right here.
That electron is still on this
carbon right over here at this
intersection, but the other end
of it, the other electron,

Estonian: 
on nüüd antud elektrofiilile, asjale mis on
hea nende saamises.
Teine pool on antud sellele elektrofiilile.
See elektrofiil sai nüüd elektroni.
Sel oli positiivne laeng, nüüd on ta neutraalne.
Ja veelkord, ma näitan teile konkreetset, või mitut
konkreetset juhtu, sellest mõnes järgnevas videos.
Las ma teen selle selgeks.
See side, Te võite seda nüüd vaadata, kui seda sidet.
Nüüd, see süsinik siin, see kaotas elektroni.
Nii, et kuna ta kaotas elektoni, omab ta
nüüd positiivset laengut.
Seda on raske teha resonants-stabiliseeritud molekule,
benseeni rõngale.
Veel kord, ja ma olen öelnud, et ma olen natuke
kordav, see peab olema väga hea
elektrofiil selle tegemiseks.
Aga kui see kord juba seal on, see on tegelikult suhteliselt
stabiilne karbokatioon.
Põhjus, miks see on, see on ainult sekundaarne
karbokatioon,
aga see on tegelikult resonants-stabiliseeritud

Portuguese: 
foi dado para o eletrófilo, a coisa que é
boa em conseguir elétrons.
Então o outro lado foi dado para este
eletrófilo.
Este eletrófilo agora ganhou um elétron.
Ele tinha uma carga positiva, agora ele 
é neutro.
Vou mostrar alguns
casos particulares nos próximos vídeos.
Esclarecendo de novo.
Esta ligação, que você pode agora ver como
sendo esta ligação.
Agora, este carbono aqui. ele perdeu um
elétron.
Se ele perdeu um elétron,
agora ele tem uma carga positiva.
É difícil fazer isso com uma molécula 
estabilizada por ressonância,
um anel de benzeno.
Mais uma vez, estou sendo um
pouco repetitivo,
para fazer isso tem que 
ser um eletrófilo muito bom.
Mas uma vez que isso está aqui, esse é um
carbocátion relativamente estável.
E a razão disso, ele é apenas um
carbocátion secundário,
é que ele é um carbocátion estabilizado

English: 
has now been given to the
electrophile, the thing that's
good at getting them.
So the other side has been given
to this electrophile.
This electrophile now
gained an electron.
So it had a positive charge,
now it will be neutral.
And once again, I'll show you
a particular, or several
particular cases of this
in the next few videos.
Let me just make it clear.
So this bond, you could now view
it as being this bond.
Now, this carbon right over
here, this lost an electron.
So if it lost an electron,
it will now
have a positive charge.
Now, this is hard to do to a
resonance-stabilized molecule,
to a benzene ring.
So that, once again, and I said,
and I'm being a little
bit repetitive, this has
to be a very good
electrophile to do it.
But once this is there, this
is a actually relatively
stable carbocation.
The reason why it is, it's only
a secondary carbocation,
but it's actually a
resonance-stabilized

Korean: 
이제 친전자체에게 주어졌습니다
그것을 잘 받는 물질입니다
반대쪽은 친저자체에게 주어졌습니다
친전자체는 이제 전자를 얻었습니다
양전하를 띠었지만 이제 중성입니다
그리고 또다시, 다음 영상들에서
특정한 사례들을 보여드리겠습니다
분명히 하겠습니다
이 결합은 이제 이 결합으로
간주할 수 있습니다
이제 여기에 있는 이 탄소는
전자를 잃었습니다
전자를 잃었으면 이제
양전하를 띨 것입니다
양전하를 띨 것입니다
전자를 뺏는건 공명 안정화 된 분자에, 벤젠 고리에
하기 어렵습니다
그래서 또다시, 말했듯이
조금 반복적이지만, 전자를 뺏으려면 아주 좋은
친전자체이어야 합니다
하지만 한 번만 붙으면 사실 상대적으로
안정한 탄소 양이온입니다
그 이유는, 이차 탄소 양이온이지만
사실 공명 안정화된 탄소 양이온이기 때분입니다

Czech: 
bude předán elektrofilu,
který dobře přitahuje elektrony.
Tedy druhá strana bude
předána tomuto elektrofilu.
Tento elektrofil nyní obdržel elektron
Předtím měl pozitivní náboj,
nyní bude neutrální.
A ještě jednou,
ukáži vám důležitých nebo několik
důležitých příkladů v dalších videích
Tato vazba se teď přesunula sem.
Tento uhlík teď ztratil elektron.
Pokud tedy ztratí elektron,
bude nyní mít pozitivní náboj.
Tuhle strukturu teď nemůžeme
přepsat, aby vypadala jako benzenový kruh.
A ještě jednou
a teď se budu trochu opakovat
tohle může udělat
jen opravdu dobrý elektrofil.
Ale jakmile k tomu dojde,
tak tento karbokation je relativně stabilní.
Důvod proč je ten, že je to pouze sekundární karbokation
ale současně rezonančně stabilní

Bulgarian: 
сега е при електрофила,
този, който е добър във вземането му.
Значи другият край е даден
на този електрофил.
Този електрофил е
получил един електрон.
Той имаше положителен заряд,
а сега е неутрален.
Отново, ще покажа конкретни
примери за това
в следващи видео уроци.
Нека да го изясня.
Тази връзка сега можеш да разглеждаш
като тази връзка тук.
Този въглерод тук сега
загуби един електрон.
Щом е загубил електрон, сега
той има положителен заряд.
Това е трудно да се случи на
резонансно-стабилизирана молекула,
на бензеновия пръстен.
Затова, пак повтарям,
макар че малко се повтарям,
но това трябва да е много
силен електрофил, за да го направи.
Но след като стигнем дотук,
това е
сравнително стабилен карбокатион.
Причината за това е...
това е вторичен карбокатион,
но той всъщност е резонансно-
стабилизиран

Estonian: 
karbokatioon, sest sede elektroni siin
saab anda sellele.
Kui see elektron läheb sinna, siis näeks see välja selline.
Las ma joonistan selle uuesti.
Ma joonistan kiirelt resonantsstruktuuri.
Teil on vesinik.
Teil on elektrofiil.
See ei ole enam elektrofiil, aga Teil on see E,
mida nüüd lisatakse.
Teil on see vesinik.
Teil on see kaksikside siin.
Las ma joonistan veidi korralikumalt.
Teil on see vesinik.
Teil on see vesinik, see vesinik ja see vesinik.
Ma ütlesin, et see on stabiliseeritud.
Nii, et siinne elektron saab tegelikult hüpata siia.
Kui see elektron hüppab siia, kaksikside on nüüd
seal, kui see läheb niimoodi sinna,
kaksikside on nüüd siin.
ja see tüüp kaotas oma elektroni ja sel oleks
positiivne laeng.
Ja siis see on resonants-stabiliseeritud.
See võib minna kas, tagasi sellele tüübile, või see elektron
siin
võib sinna hüpata.

Korean: 
탄소 양이온인 이유는
이 전자가 여기에 주어질 수 있기 때문입니다
이 전자가 여기에 주어지면 이렇게 생길 것입니다
다시 그리겠습니다
공명 구조들을 빨리 그리겠습니다
수소가 있습니다
친전자체가 있습니다
더 이상 친전자체가 아니지만 더해진
E가 있습니다
수소가 있습니다
이중결합이 있습니다
조금 더 깔끔히 그리겠습니다
수소가 있습니다
이 수소, 이 수소, 이 수소가 있습니다
이게 안정하다고 말했습니다
여기 있는 전자가 여기로 넘어갈 수 있습니다
전자가 여기로 넘어가면 이 이중결합은 이제
여기에 있습니다
이게 이렇게 저기로 넘어가면
이중결합은 이제 여기에 있습니다
전자를 잃었기 때문에 양성을 띱니다
전자를 잃었기 때문에 양전하를 띱니다
이것도 공명 안정화 되어있습니다
이 구조로 반환될 수 있고, 여기 있는 전자가
저기로 넘어갈 수 있습니다

Bulgarian: 
карбокатион, тъй като този електрон
може да бъде даден тук.
Ако този електрон дойде тук,
това ще изглежда ето така.
Нека да го препиша.
Ще скицирам резонансната
структура много бързичко.
Имаш водород.
Имаш електрофил.
Това вече не е електрофил,
но имаме това Е,
към което е бил присъединен.
Имаш този водород.
Тук има двойна връзка.
Нека го направя по-прегледно.
Имаш този водород.
Имаш този водород, този
водород и този водород.
Казвам, че това е стабилизирано.
Един електрон от тук може
да прескочи ето тук.
Ако този електрон прескочи тук,
двойната връзка сега
е ето тук, а ако този отиде тук,
двойната връзка ще бъде тук.
Сега този приятел загуби
своя електрон
и сега ще има положителен заряд.
И това е резонансно стабилизирано.
Може да се върне обратно тук
или този електрон може
да прескочи ето тук.

Czech: 
karbokation, protože elektron napravo
může být darován.
Pokud tento elektron poputuje zde,
pak to bude vypadat takto.
teď si to překreslíme.
Namaluji rychle i rezonanční struktrury.
Tady je vodík.
Zde máme elektrofil.
Už však není elektrofilem, ale máte zde E
které bylo naadováno.
Zde máte ten vodík.
A zde máte dvojnou vazbu.
Teď to nakreslím trochu pěkněji.
Máte tento vodík.
Máte tento vodík, tento vodík
a tento vodík.
To co jsem řekl je,
že je to stabilizováno.
Elektron tady může vlastně přeskočit sem.
Pokud tedy tento elektron přeskočí
sem, potom dvojná vazba
tady, pokud toto půjde sem takto,
dvojná vazba je nyní tady.
Tento uhlík teď ztratil svůj elektron
a bude mít pozitivní náboj.
A je tedy rezonančně stabilní.
Může však jít zpět na tento uhlík anebo tento elektron
zde může přeskočit sem.

Portuguese: 
por ressonância, e este elétron aqui pode
ser dado para aquilo.
Se este elétron vai para lá, isso fica 
assim.
Vou re-desenhar.
Vou desenhar a estrutura de ressonância
bem rápido.
Tem o hidrogênio.
Tem o eletrófilo.
Isso não é mais um elétrofilo, mas tem o E
que foi adicionado.
Tem aquele hidrogênio.
Tem a ligação dupla.
Vou fazer um pouco mais organizado.
Tem este hidrogênio.
Este hidrogênio, este hidrogênio e este
hidrogênio.
Eu disse que, isto é estabilizado.
Um elétron aqui pode pular para lá.
Se esse elétron vem para cá, esta dupla 
agora está alí.
Se isto for para lá, a dupla agora está 
aqui.
Agora este cara perdeu seu elétron e tem
uma carga positiva.
Isto é estabilizado por ressonância.
Ele pode voltar para cá, ou esse elétron
aqui
pode pular para lá.

English: 
carbocation because this
electron right
can be given to that.
If this electron goes there,
then it would look like this.
Let me redraw it.
I'll draw the resonance
structures quickly.
You have your hydrogen.
You have your electrophile.
That's not an electrophile
anymore, but you have that E
that's now been added.
You have that hydrogen.
You have a double bond here.
Let me draw a little
bit neater.
You have this hydrogen.
You have this hydrogen, this
hydrogen and this hydrogen.
What I said is, this
is stabilized.
So an electron here can actually
jump over here.
So if this electron jumps over
here, the double bond is now
over there If that goes over
there like that, the double
bond is now over here.
Now this guy lost his electron
and it would
have a positive charge.
And then that is resonance
stabilized.
It can either go back to this
guy, or this electron over
here can jump over there.

Portuguese: 
Vou desenhar tudo de novo.
Vou desenhar todos os hidrogênios.
Aqui você tem o E e o hidrogênio.
Você tem um hidrogênio aqui, hidrogênio 
aqui, hidrogênio aqui,
hidrogênio aqui
Normalmente, você não se preocupa com os 
hidrogênios,
mas um deles vais ser roubado neste 
mecanismo,
então quero desenhar todos para que
você saiba que eles estão lá.
Como disse, isso é estabilizado por
ressonância.
Se esse elétron aqui vai para lá,
então essa ligação dupla é agora esta
dupla.
E agora este cara aqui perdeu um elétron,
então ele tem uma carga positiva.
E de novo, uma vez que você tinha está 
dupla ligação aqui,
esta dupla alí em cima é aquela dupla.
Podemos ir e voltar entre esses.
Os elétrons estão se movendo em 
volta do anel.
Não vai ser tão bom quanto a situação que

Bulgarian: 
Нека отново препиша всичко.
Ще напиша всички водороди.
Тук имаш Е и водород.
Имаш водород тук, водород тук,
водород тук
и водород тук.
Обикновено не се тревожиш
за водородите, но
един от тези водороди ще бъде
взет по-късно при този механизъм,
така че искам да поставя всички
водороди, за да виждаш,
че те са тук.
И както казах, това е
резонансно стабилизирано.
Ако този електрон тук прескочи тук,
тогава тази двойна връзка
сега е тази двойна връзка.
Сега този приятел тук
загуби един електрон, така че
той ще има положителен заряд.
И пак, след като тази
двойна връзка е тук горе,
тази двойна връзка тук
е тази двойна връзка.
Можем да минаваме напред-назад
между тези двете.
Електроните просто се местят
около пръстена.
Това може би не е толкова яко,
колкото ситуацията, която

English: 
Let me redraw the whole
thing over again.
Let me draw all the hydrogens.
This right here, you have
the E and the hydrogen.
You have a hydrogen here,
hydrogen here, hydrogen here,
hydrogen here.
And normally you don't worry
about the hydrogens, but one
of the hydrogens is going to
be nabbed later on in this
mechanism, so I want to draw all
the hydrogens just so you
know that they are there.
But as I said, this is
resonance stabilized.
If this electron right here
jumps over there, then this
double bond is now
this double bond.
And now this guy over here lost
an electron, so it would
have a positive charge.
And again, once you had this
double bond up here, this
double bond up there is
that double bond.
So we can go back and
forth between these.
The electrons are just swishing
around the ring.
So it's not going to be maybe as
great as the situation that
we had when we had a nice
benzene ring that was

Korean: 
전체적으로 다시 그리도록 하겠습니다
전체적으로 다시 그리도록 하겠습니다
모든 수소를 그립니다
여기에 E와 수소가 있습니다
수소가 여기에, 여기에, 여기에, 여기에 있습니다
수소가 여기에, 여기에, 여기에, 여기에 있습니다.
보통 수소는 걱정하지는 않지만
그중 하는 이 메커니즘 중에 붙잡힐 것이기
때문에 모든 수소를 그려서 다 존재함을
인지했으면 합니다
앞서 말했듯이 이건 공명 안정화 되어 있습니다
여기에 있는 전자가 저기로 넘어가면
이 이중결합은 이제 이 이중결합입니다
이 탄소는 전자를 잃었으므로 양전하를
띱니다
또다시, 이 이중결합을 여기에 가지면
이 이중결합은 저 이중결합입니다
이들은 왔다 갔다 할 수 있습니다
전자들은 고리 주위를 휘젓고 있습니다
완전히 방향성이었던 벤젠 고리가
있었을 때 상황만큼 좋진 않습니다

Estonian: 
Las ma joonistan kogu asja uuesti välja.
Las ma joonistan kõik vesinikud.
See siin, Teil on E ja vesinik.
Teil on vesinik siin, vesinik siin, vesinik siin
vesinik siin.
Ja tavaliselt ei muretse Te vesinike pärast, aga üks
vesinikest nabitakse hiljem selles
mehhanismis, nii et, ma tahan joonistada kõik vesinikud,
teadmiseks teile, et nad on seal.
Aga nagu ma ütlesin, see on resonants-stabiliseeritud.
Kui see elektron siin hüppaks sinna, siis see
kaksikside on nüüd see kaksikside.
Ja nüüd see tüüp siin kaotas elektroni, nii et ta omaks
positiivset laengut.
Ja veelkord, kord oli Teil see kaksikside siin üleval,
see kaksikside seal üleval on see kaksikside.
Me võime minna edasi-tagasi nende vahel.
Elektronid lihtsalt vihisevad mööda rõngast.
See ei saa olema võob-olla sama hea olukord, mis
meil oli, kui meil oli kena benseeni rõngas, mis oli

Czech: 
Teď tu celou záležitost překreslím ještě jednou.
Nakreslím všechny vodíky.
Tento sem, zde máte E a vodík.
Máte jeden vodík zde,
vodík zde, vodík zde
vodík zde.
Normálně by vás tyhle
vodíky nezajímaly,
ale jeden z těchto vodíků
bude sebrán později
v tomto mechanismu, takže chci
nakreslit všechny vodíky tak
jak víte, že tam jsou.
Ale jak jsem řekl, toto je
rezonančně stabilizováno.
Tento elektron zde přeskočí sem, a potom
dvojná vazba je nyní tato dvojná vazba.
A teď tento uhlík tady ztratil elektron,
takže bude mít pozitivní náboj.
A ještě jednou, zde máte
dvojnou vazbu, tato
dvojná vazba zde je nyní tato dvojná vazba.
Takže můžeme mezi nimi přecházet tam a zpět.
Elektrony pouze sviští kolem kruhu.
Takže to možná nebude tak báječné jako ta situace, kdy
jsme měli pěkný kruh, který byl

Korean: 
있었을 때 상황만큼 좋진 않습니다
그 상황은 전자들은 p-오비탈을 돌 수 있었고
구조를 안정화할 수 있었지만
이 구조도 상대적으로 안정한 탄소 양이온입니다
전자가 이동할 수 있기 때문입니다
양전하가 이 탄소와 이 탄소
그리고 저 탄소 사이에
퍼져 있다고 볼 수 있습니다
말했듯이 그리 좋은 상황은 아닙니다
분자는 정말 안정한 상태였던 방향족으로
반환되고 싶습니다
다시 정말 안정한 상태로 갈 수 있는 방법은
전자가 어떻게든 분자에 더해지는 것입니다
그러고 전자가 분자에 더해지는 방법은
돌아다니는 염기가 있어서, 그 염기가 이 양성자를
붙잡는 것입니다
친전자체가 연결되어 있는
탄소에 있는 양성자입니다
염기가 양성자를 붙잡는다면

Czech: 
kompletně aromatický.
Elektrony mohou obíhat pouze okolo p-orbitalů, okolo
a okolo kruhu, stabilizovat strukturu, ale to je
pořád relativně stabilní karbokation, protože
elektrony se mohou pohybovat okolo.
Můžete si to představit tak,
že pozitivní náboj
se rozptýlí mezi tento uhlík
a tento uhlík a tento uhlík tady.
Jak jsem řekl, toto stále
není nejlepší situace.
Molekula se snaží být
opět aromatická,
chce přejít do opravdu
stabilního stavu.
A ta cesta jak se může dostat zpět
do opravdu stabilního stavu je,
že se naaduje elektron.
A ten způsob adice tohoto
elektronu může být takový,
pokud máme nějakou bázi,
která obíhá okolo, a ta báze obsahuje
tento proton, tento proton zde,
který je na stejném uhlíku
kde byl připojen elektrofil.
Pokud tedy báze připoutá proton,
snadno také připoutá vodíkové

Portuguese: 
tínhamos quando o anel de benzeno era
completamente aromático.
O elétrons só podem ir em volta dos orbitais-p,
em volta do anel, estabilizar a estrutura,
mas isso
ainda é um carbocátion relativamente 
estável porque os elétrons
podem se movimentar.
Você pode ver isso como cargas positivas
que se dispersam entre este carbono, este
carbono e aquele carbono alí.
Como eu disse, não é uma situação 
extremamente boa.
A molécula quer voltar a ser aromática,
que voltar para o estado realmente 
estável.
E o modo para voltar para o estado 
realmente estável
é, de algum modo, fazer um elétron ser
adicionado a essa coisa.
E para um elétron ser 
adicionado,
temos que ter uma base flutuando no meio,
e essa base pega
este próton, este próton aqui no mesmo 
carbono
em que o eletrófilo está ligado.
Se esta base pega um próton,
ela pega apenas o núcleo do hidrogênio,

Bulgarian: 
имахме с хубавия бензенов пръстен,
който е напълно ароматен.
Електроните могат просто да
обикалят тези пи-орбитали,
въртят се вътре в пръстена, стабилизират
структурата , но все пак
това е относително стабилен 
карбокатион, защото
електроните могат да се движат 
наоколо.
Можеш да разглеждаш това като
положителен заряд, който
се разпределя между този въглерод,
този въглерод и този въглерод тук.
Но, както казах вече,
това не е кой знае какво.
Тази молекула иска отново да бъде
ароматна, тя иска
да се върне в това
наистина стабилно състояние.
Начинът да се върни обратно
в това наистина стабилно състояние
е някак да придобие един електрон.
Начинът електрон да бъде
добавен към това тук е
ако наоколо има някаква основа,
тази основа може да прилапа
този протон, този протон тук,
който е при същия въглерод,
където е прикачен електрофилът.
Ако това отнеме този протон,
отнеме просто едно водородно ядро,

Estonian: 
täielikult aromaatne.
Elektronid võivad minna ümber p orbitaali,
ümber ja ümber rõnga, stabiliseerida struktuuri, aga see on
ikka suhteliselt stabiilne karbokatioon, sest
elektronid võivad ringi liikuda.
Te võite seda võtta kui positiivset laengut, mis
hajub selle süsiniku, selle süsiniku ja selle süsiniku vahel
seal.
nagu ma ütlesin, see ei ole jätkuvalt hea olukord.
Molekul tahab muutuda tagasi aromaatseks,
tahab minna
sellesse väga stabiilsesse seisundisse.
Ja viis, sellesse väga stabiilsesse seisundisse tagasi
minemiseks
on see, et sellele asjale saab lisada elektroni.
Ja viis, kuidas sellele asjale saab elektroni lisada on,
kui meil on mõni alus ringi lendamas, ja see alus nabib
selle prootoni, see prootin siin, mis on sama süsinuku
peal, kus see elektrofiil on kinnitatud.
Kui see alus nabib prootoni, nii et, see lihtsalt nabib

English: 
completely aromatic.
The electrons can just go around
the p-orbitals, around
and around the ring, stabilize
the structure, but this is
still a relatively stable
carbocation, because the
electrons can move around.
You can kind of view it as a
positive charge that gets
dispersed between this carbon,
this carbon, and that carbon
over there.
As I said, it's still not
a great situation.
The molecule wants to go back to
being aromatic, wants to go
to that really stable state.
And the way it can go back to
that really stable state is
somehow an electron can be
added to this thing.
And the way that an electron can
be added to this thing is,
if we have some base flying
around, and that base nabs
this proton, this proton right
here that's on the same carbon
as where the electrophile
is attached.
So if this base nabs a proton,
so it just nabs the hydrogen

Estonian: 
vesiniku tuuma, siis see elektron, mis oli vesinikul,
see elektron-- las ma teen selle teise värviga.
Selle elektroin, mis vesinikul oli seal,
saab tagastada sellele süsinikule seal üleval.
Ja võib-olla teeb see selle natuke segaseks,
kui mu jooned lõikuvad.
Seda saab tagastada sellele süsinikule seal.
Milline näeks see välja peale seda?
Peale seda näeks see välja selline.
Las ma joonistan oma-- kui see juhtuks, ja me
tegime selle
kollasega, meil on oma kuue-süsinikuline rõngas.
Las ma joonistan kõik vesinikud.
Millega ma selle tegin?
Selle kergelt roheka värviga tegin.
Mul on kõik vesinikud selle rõnga küljes.
Nüüd pean ma olema ettevaatlik.
See vesinik siin, ainult selle tuum, nabiti
selle aluse poolt.
Seda vesinikku nabitakse nüüd aluse poolt.
See elektron siin on nüüd
antud sellele vesinikule.

Czech: 
jádro, potom tento elektron,
který má vodík, tento
elektron, vyznačím ho jinou barvou.
Tento elektron, který vlastní vodík zde,
může být vrácen tomuto uhlíku zde.
Možná bude trochu matoucí,
když tady zkřížím linky.
Může být navrácen tomuto uhlíku tady.
Takže jak to vypadá potom?
Potom to tedy bude vypadat takto.
Pokud se tak stane, tak to můžeme nakreslit
žlutě, máme náš šesti uhlíkový kruh.
Nakreslím všechny vodíky.
Co mám udělat dovnitř?
Je to spíše světle zelené, jak to kreslím.
Tedy máme všechny vodíky na kruhu.
Teď musím být opatrný.
Tento vodík zde, jenom jeho jádro,
je navázáno touto bazí.
Takže tento vodík je nyní vázán pomocí báze.
Tento elektron zde bude
darován tomuto vodíku.

Portuguese: 
então o elétron que o hidrogênio tinha,
aquele elétron---
vou fazer de cor diferente.
O elétron que o hidrogênio tinha pode
então ser devolvido para aquele carbono 
alí.
Talvez ficou um pouco confuso
quando eu cruzei as linhas.
Ele pode voltar para aquele carbono alí.
Com o que isso se pareceria depois disso?
Se pareceria com isso.
Vou desenhar-- então, se aquilo 
acontecesse e nós desenhássemos
em amarelo, nós obtemos o anel de seis
carbonos.
Vou desenhar todos os hidrogênios.
Que cor é aquela?
Parece que usei um verde claro.
Então eu tenho todos os hidrogênios no 
anel.
Agora tenho que ser cuidadoso.
Este hidrogênio aqui, apenas o núcleo 
dele,
foi roubado por essa base.
Então aquele hidrogênio foi roubado pela
base.
Este elétron aqui foi dado
para este hidrogênio.

Korean: 
수소의 핵만 붙잡는다면
수소가 가졌던 전자는
다른 색으로 하겠습니다
수소가 가지고 있었던 전자는
이 탄소에 반환될 수 있습니다
선들을 겹치게 그리면 헷갈릴 수
있겠네요
이 탄소에 반환될 수 있습니다
그러면 그 후 어떻게 생겼을까요?
그 후 이렇게 생겼을 것입니다
그려봅시다. 일어난다면, 노랑색으로
그렸었죠, 6-탄소 고리가 있습니다
모든 수소를 그립니다
무슨 색으로 했었죠?
초록색으로 한 것 같습니다
고리에 있는 모든 수소를 그렸습니다
고리에 있는 모든 수소를 그렸습니다
조심해야 합니다
여기에 있는 수소는 오직 핵만
염기에 붙잡혔습니다
저 수소는 염기에 붙잡혔습니다
여기에 있던 전자는 이제
이 수소에게 주어졌습니다

English: 
nucleus, then that electron that
the hydrogen had, that
electron-- let me do that
in a different color.
That electron that the hydrogen
had right over there
could then be returned to
this carbon up there.
And maybe that makes it
a little confusing
when I cross lines.
It can be returned to that
carbon right there.
So what would it look
like after that?
After that it would
look like this.
Let me draw my-- so if that
happened, and we drew it in
yellow, we have our
six-carbon ring.
Let me draw all the hydrogens.
What did I do that in?
It likes like a slightly green
color I did that in.
So I have all the hydrogens
on that ring.
Now, I have to be careful.
This hydrogen right there, just
the nucleus of it, got
nabbed by this base.
So that hydrogen has now been
nabbed by the base.
This electron right
here has now been
given to this hydrogen.

Bulgarian: 
тогава електронът на този водород...
ще го направя с друг цвят.
Електронът, който водородът има тук,
може да се върне при този въглерод
ето тук.
Може би това е малко объркващо,
когато линиите се пресичат.
Той може да се върне при този
въглерод ето тук.
Как ще изглежда след това?
След това ще изглежда ето така.
Нека да... ако това се случи,
ние използвахме жълто,
имаме нашия шест-въглероден пръстен.
Сега ще поставя всички водороди.
С какво направих това?
Прилича на светло зелено.
Така че имам всички водороди
в този пръстен.
И сега трябва да внимавам.
Този водород тук,
само неговото ядро,
беше придърпан от основата.
Този водород беше отмъкнат
от основата.
Този електрон тук сега
е даден на този водород.

Bulgarian: 
Този електрон сега е даден
на този водород
и другият електрон в двойката
е все още при основата.
Сега това е спрегнатата киселина
на основата.
Тя получи един протон.
При този въглерод тук имаме
това, което беше електрофилът.
Ще използвам същите цветове,
просто за да стане ясно.
Това, което беше електрофилът тук,
тази връзка е тази връзка.
И накрая имаме...
пак ще ги оцветя, за да бъде ясно.
Имаме тази двойна връзка тук,
която е тази двойна връзка тук.
Имахме тази двойна връзка.
Имахме тази двойна връзка,
която е тази двойна връзка ето тук.
После този електрон се връща
при този горния въглерод тук.
Така че този електрон...
нека да го изясня напълно.
Значи връзката и този електрон

English: 
So that electron has now been
given to this hydrogen, and
then the other electron in the
pair is still with the base.
So now this is the conjugate
acid of the base.
It has gained a proton.
And on this carbon, right here,
we just have what was
the electrophile.
And I'll do the same colors,
just to make it clear.
What was the electrophile
right over there, this
bond is this bond.
And then finally, we had-- and
I'll color code it here just
to make it clear.
We had this double bond here,
which is this double bond
right over here.
We had this double bond.
We had this double bond, which
is that double bond there.
And then this electron gets
returned to this top carbon
right here.
So that electron-- let me make
it very, very clear.
So the bond and that
electron are

Korean: 
저 전자는 이 수소에게 주어졌고
이 짝에 있는 다른 전자쌍은 아직 염기에 있습니다
이 짝에 있는 다른 전자쌍은 아직 염기에 있습니다
이제 이건 염기의 짝산입니다
양성자를 얻었습니다
그리고 여기에 있는 탄소는 친전자체였던
아까의 친전자체가 있었습니다
아까의 친전자체가 있었습니다
확실히 하기 위해 똑같은 색으로 하겠습니다
친전자체가 여기 있고
이 결합은 이 결합입니다
그리고 마지막으로 확실히 하기 위해
색으로 구분하겠습니다
여기에 있던 이중결합은 여기에 있는
이중결합입니다
이 이중결합이 있었습니다
이 이중결합은 저 이중결합입니다
전자는 위에 있는 탄소에게 반환됩니다
전자는 위에 있는 탄소에게 반환됩니다
그래서 전자는 매우 매우 확실히 하겠습니다
그래서 결합과 전자는

Portuguese: 
Então aquele elétron foi dado para 
este hidrogênio
e o outro elétron do par ainda está com a
base.
Agora isto é o ácido conjugado da base.
Ele ganhou um próton.
E neste carbono aqui, nós temos o que era
o eletrófilo.
Vou fazer da mesma cor, para ficar mais 
claro.
Que cor era o eletrófilo alí,
esta ligação é esta ligação.
E finalmente, tínhamos--vou colorir para 
ficar claro.
Tinhámos esta dupla aqui, que é
aquela dupla alí.
Tínhamos está ligação dupla.
Tinhámos esta dupla aqui, que é
aquela dupla alí.
E então este elétron volta para este 
carbono to topo aqui.
Aquele elétron--vou deixar isto bem claro.
A ligação e o elétron voltam

Czech: 
Ten elektron, který byl
darován tomuto vodíku
a potom ten druhý elektron
z páru je pořád s bazí.
A nyní máme tedy
konjugovanou kyselinu k bázi.
Získala proton.
A na tomto uhlíku tady,
máme náš bývalý elektrofil.
Teď to udělám stejnými barvami pro vysvětlení.
To co bylo elektrofilem tady,
tato vazba je tato vazba.
A potom nakonec....
Tady máme tuto dvojnou vazbu,
která je tato dvojná vazba
Máme tuto dvojnou vazbu.
Máme tuto dvojnou vazbu,
což je tato dvojná vazba tady.
A potom se tento elektron
vrátí tomuto uhlíku tady nahoře.
Tento elektron...
Vazba a elektron jsou

Estonian: 
See elektron on nüüd antud sellele vesinikule ja
siis teine paari elektron on ikka veel alusega.
Nüüd on see aluse konjugeeritud hape.
See sai juurde prootoni.
Ja sellel süsinikul siin, on meil ainult see, mis oli
elektrofiil.
Ja ma teen selle sama värviga, selguse mõttes.
Mis oli siin enne elektrofiil, see side
on see side.
Ja siis viimaks, oli meil-- ja ma värvin selle
selguse mõttes.
Meil oli see kaksikside siin, mis on see kaksikside
seal.
Meil oli see kaksikside.
Meil oli see kaksikside, mis on see kaksikside seal.
Ja siis see elektron tagastatakse sellele 
ülemisele süsinikule
siin.
See elektron-- las ma teen selle väga,väga selgeks.
Side ja see elektron tagastatakse

Bulgarian: 
се връщат към този въглерод отгоре.
Значи тази връзка и този електрон
се връщат при този горния въглерод.
Този горният въглерод сега
ще бъде неутрален.
И отново имаме резонансна
стабилизация.
Нещо, което забравих, за да може
да се стабилизира зарядът,
вероятно тази основа има
отрицателен заряд в началото.
Но това не е необходимо.
Но ако тази основа има 
отрицателен заряд в началото,
сега тя отдаде един електрон
на водорода,
така че сега е неутрална.
И това е логично, защото преди 
имахме положителен и
отрицателен заряд, а после 
всичко реагира
всичко стана отново неутрално.
Общият заряд е нула.
Това е електрофилно
ароматно заместване.
Заместихме един водороден атом.
Заместихме този водород тук
с този електрофил,
или това, което преди
беше електрофил,
но след това получи този електрон,
това сега е просто един вид група,

English: 
returned to that top carbon.
So that we have the bond and
that electron returned to that
top carbon.
That top carbon is now
going to be neutral.
And once again, we are
resonance stabilized.
One thing I forgot, just to make
the charge stabilized,
maybe this base had a negative
charge to begin with.
It didn't have to.
But if this base did have a
negative charge to begin with,
it now gave an electron
to the hydrogen,
so it is now neutral.
And this should make sense
because before we had a plus
charge and a negative charge,
and then when everything
reacted, everything
is neutral again.
The total net charge is zero.
But this is the electrophilic
aromatic substitution.
We substituted one
of the hydrogens.
We substituted this hydrogen
right here with this
electrophile, or what was
previously an electrophile,
but then once it got an
electron, it's just kind of a

Czech: 
vráceny k vrchnímu uhlíku.
Máme tedy vazbu a elektron
navráceny k hornímu uhlíku.
Vrchní uhlík bude nyní neutrální.
A ještě jednou, máme stabilizovanou rezonanci.
Ještě jsem zapomněl na jednu věc.
Možná měla tato báze negativní náboj,
se kterým vstoupila do reakce.
Nemusela.
Ale pokud tato báze měla
negativní náboj na začátku,
nyní odevzdala elektron vodíku,
a nyní je neutrální.
A toto by mělo dávat smysl,
protože předtím jsme měli
pozitivní náboj a negativní náboj
a po reakci je vše znova neutrální.
Celkový náboj je nula.
A toto je elektrofilní aromatická substituce.
Nahradili jsme jeden z vodíků.
Substitutovali tento vodík
tímto elektrofilem, nebo tím,
co bylo předtím elektrofilem,
ale nyní získal elektron,
a stal se skupinou,

Korean: 
위의 탄소에 반환됩니다
그래서 결합과 전자는 위의 탄소에 반환됩니다
그래서 결합과 전자는 위의 탄소에 반환됩니다
위의 탄소는 이제 중성을 띱니다
그리고 다시, 공명 안정화됩니다
그리고 다시, 공명 안정화됩니다
깜빡했지만, 전하가 안정화 되도록 하기 위해
이 염기가 음전하를 띠었을 수 있습니다
꼭 그럴 필요는 없습니다
하지만 이 염기가 처음에 음전하를 띠었다면
이제 수소에게 전자를 주었으므로
중성을 띱니다
전에 양전하와 음전하를
가졌기 때문에 말이 됩니다
그리고 모든 것이 반응하면
모든 것은 다시 중성입니다
전체 순 전하는 0입니다
이건 친전자성 방향족 치환입니다
수소 중 하나를 치환한 것입니다
여기의 수소를 이 친전자체와 치환하였습니다
혹은 이전에 친전자체였던 것과요
하지만 전자를 받은 후에는

Portuguese: 
para o carbono de cima.
Então temos que a ligação e aquele elétron
voltam para o carbono de cima.
Aquele carbono do topo vai agora ser
neutro.
E mais uma vez temos estabilização por 
ressonância.
Esqueci uma coisa, para isso ser
estável em termos de carga,
talvez esta base tivesse uma carga
negativa no começo.
Isso não é necessário.
Mas se ela tivesse uma carga negativa no
começo,
ela agora teria dado um elétron para o
hidrogênio,
e seria agora neutra.
E isto faria sentido porque teríamos
uma carga positiva e outra negativa, e
quando tudo reagisse, tudo seria neutro
de novo.
A carga total seria zero.
Mas isto é uma substituição eletrofílica
aromática.
Nós substituimos um dos hidrogênios.
Substituimos este hidrogênio por
este eletrófilo, ou o que era previamente
um eletrófilo,
mas então ele ganhou um elétron, ele é

Estonian: 
sellele ülemisele süsinikule.
Nii, et meil tagastasime selle sidme ja selle elektroni
sellele
ülemisele süsinukule.
See ülemine süsinik on nüüd neutraalne.
Ja veel kord, me oleme resonants-stabiliseeritud.
Üks asi mis ma unustasin, tegemaks laengu 
stabiilseks
võib-olla oli sellel alusel alguses negatiivne laeng.
Tal ei pruuukinud olla.
Aga kui sel alusel oleks olnud negatiivne laeng alguses,
nüüd andis see elektroni vesinikule,
nüüd on see neutraalne.
Ja see peaks loogiline olema, sest enne oli meil pluss
laeng ja negatiivne laeng, ja siis kui kõik
reageeris, on kõik jälle neutraalne.
Kogulaeng on null.
Aga see on elektrofiilne aromaatne asendus.
Me asendasime ühe vesiniku.
Me asendasime selle vesiniku siin, selle
elektrofiiliga, või mis varem oli elektrofiil,
aga kohe kui see elektroni sai, see on nüüd lihtsalt

Portuguese: 
tipo um grupo que está agora no anel 
de benzeno.
E através desse processo um pouco 
complexo,
finalmente obtemos outra molécula 
aromática que agora tem
este grupo E.
No próximo vídeo, mostrarei este mecanismo
com exemplos de eletrófilos e bases.

Estonian: 
rühm, mis on benseeni rõngal.
Ja selle keeruka protsessi läbi tegemisega saime
lõpuks veel ühe aromaatse molekuli, millel on nüüd
see E rühm küljes.
Järgmises videos näitan ma Teile seda konkreetsete
elektrofiilide ja aluste näidetega.

English: 
group that is now on
the benzene ring.
And by going through this little
convoluted process, we
finally got to another aromatic
molecule that now has
this E group on it.
In the next video, I'll show
you this with particular
examples of electrophiles
and bases.

Bulgarian: 
която е към бензеновия пръстен.
Като преминахме през този
малко сложен процес,
накрая получихме нова 
ароматна молекула, която сега
има тази Е група в нея.
В следващото видео ще покажа
конкретни примери за
електрофили и основи.

Korean: 
벤젠고리에 있는 작용기 중 하나입니다
이 조금 난해한 과정을 거침으로써
E기가 있는 다른 방향성 분자에
도달할 수 있었습니다
다음 영상에는, 특정한 친전자체와
염기의 예시를 보여드리겠습니다

Czech: 
která je nyní na benzenovém jádře.
Přes tento poněkud komplikovaný proces
nakonec získáme další aromatické molekuly,
které nyní mají tuto E skupinu na jádře.
V dalším videu vám ukáži tuto reakci
s konkrétními příklady elektrofilů a bází.
