
Thai: 
ในวิดีโอนี้ เรากำลังจะพิจารณา
วิธีการหาหน่วยของค่าคงที่อัตรา k
สองสิ่งที่คุณควรทราบก่อนเราจะเริ่มต้น
ก็คือ 1) ค่าคงที่อัตรา k มีหน่วยเสมอ
ค่าคงที่บางตัวในเคมีนั้นไม่มีหน่วย
แต่ k นั้นมีหน่วย
2) ก็คือ
หน่วยของค่าคงที่อัตรา k นั้นขึ้นกับ
กฎอัตรา
และเรากำลังจะใช้ประเด็นที่ 2) นี้
เพื่อใช้กฎอัตราในการหาหน่วยของ k
และมันสะดวกมากเพราะว่ามันทำให้
เราไม่ต้องท่องจำหน่วยของค่า k
สำหรับปฏิกิริยาที่มีอันดับปฏิกิริยาต่างกัน
เรากำลังจะพิจารณากฎอัตรา 3 แบบที่พบได้ทั่วไป
ในวิชาเคมี
เรากำลังจะพูดถึง
ปฏิกิริยาอันดับ 0, 1 และ 2

Azerbaijani: 
Bu videoda rekiyanın sürət sabitinin
vahidinin necə tapılacağını öyrənəcəyik.
Belə ki, əvvəlcə siz iki şeyi
bilməliziniz,
birincisi, sürət sabiti k-nın vahidi var.
Bu, digər kimyəvi sabitlər 
üçün həmişə doğru deyil,
ancaq k üçün doğrudur.
Xatırlamalı olduğumuz ikinci şey isə,
sürət sabiti və vahidi
sürət qanunundan aslıdır.
Və biz bu ikinci nüansı k-nın
vahidini tapmaq üçün istifadə edəcəyik.
Bu həqiqətən çox əlverişlidir çünki,
siz müxtəlif rekisya dərəcələri üçün
k-nın vahidini xatırlamaq
məcburiyyətində deyilsiniz.
İndi biz sizin kimya dərslərində 
görəcəyiniz 3 əsas sürət
qanununa nəzər salacağıq.
İndi biz sıfır, bir və ikinci
dərəcəli reksiyalar haqqında

Korean: 
이 비디오에서는 반응속도 상수 k의 단위를
찾는 방법에 대해 얘기해보도록 하겠습니다
시작하기 전에 여러분이 
알아야 할 것이 두 가지가 있는데
첫 번째는 반응속도 상수 k는 
단위를 가지고 있다는 점입니다
보통 화학에서는 상수가 
단위를 갖고 있지 않지만
k에서만큼은 단위를 가지고 있습니다
두 번째로 기억해야 할 점은
반응속도 상수 k의 단위는 여러분의
반응속도 식에 의존한다는 점입니다
여기서 우리는 두 번째 사실을 사용할 것입니다
k의 단위를 얻어내기 위해서이죠
여러분은 k의 단위가 반응 순서가 다르다는 것을
암기하고 있을 필요가 없기 때문에
매우 편리합니다
화학 수업에서 배웠던 세 가지 
반응속도 식들에 초점을 맞춰봅시다
화학 수업에서 배웠던 세 가지 
반응속도 식들에 초점을 맞춰봅시다
그래서 0차, 1차, 2차 반응들에 대해 얘기해봅시다
그래서 0차, 1차, 2차 반응들에 대해 얘기해봅시다

Czech: 
V tomto videu se budeme zabývat tím,
jak si lze odvodit jednotky
rychlostní konstanty 'k'.
Než začneme, měli bychom vědět dvě věci.
Zaprvé, rychlostní konstanta 'k'
má jednotku.
Možná to pro konstanty
v chemii vždy neplatí,
ale platí to pro 'k'.
Zadruhé, pamatujte si,
že jednotka rychlostní konstanty 'k' závisí
na řádu dané reakce.
Takže se budeme držet 
tohoto druhého tvrzení a
odvodíme si tak jednotku 'k'
pomocí řádu reakce.
Což se hodí, protože si tak nemusíme
pamatovat jednotky 'k'
pro různé řády reakcí.
My se zaměříme 
na tři nejčastější řády reakcí,
na které můžete v hodinách chemie narazit.

Bulgarian: 
В това видео ще говорим
как може да намерим мерните единици за скоростната константа R.
Преди да започнем, трябва да знаеш две неща:
първо, че скоростната константа
има мерни единици.
Това не се отнася
за всички химични константи,
но важи за К.
Второто нещо е да запомниш, че
скоростната константа или 
единиците на К зависят от
уравнението за скоростта 
на химичната реакция.
И ние ще използваме
тази втора точка,
ще използваме закона за масите,
за да изведем единица за К.
И това е наистина удобно,
защото означава,
че не трябва да запомняш
единиците за К
за различни видове реакции.
Ще се съсредоточим върху три
най-типични уравнения,
които ще виждаш в часовете
по химия.

English: 
- [Voiceover] In this video,
we're going to be talking about
how you can find the units
for your rate constant k.
So the two things you should
know before we get started
are that, one, rate constant k has units.
So this isn't always true
of constants in chemistry,
but it is true of k.
The second thing to remember is that
your rate constant, the units of k depend
on your rate law.
And so we're going to
use this second point
to use the rate law to
derive the units of k.
And this is really
handy because that means
you don't have to memorize
what the units of k are
for different orders of reactions.
So we're going to focus on the
three most common rate laws
that you see in chemistry class.
So we're going to talk about
zeroth, first, and second

Korean: 
그래서 0차, 1차, 2차 반응들에 대해 얘기해봅시다
그리고 각각의 단위를 얻어낼 것입니다
우선 0차 반응을 봅시다
0차 반응은 반응속도 식이
이와 같이 될 것입니다
0차 반응은 반응속도 식이
이와 같이 될 것입니다
따라서 반응속도 상수는 k에
반응물 A의 몰 농도의 지수에 
0을 붙인 것을 곱한 것입니다
반응물 A의 몰 농도의 지수에 
0을 붙인 것을 곱한 것입니다
어떤 숫자의 지수가 0이면 값이 1이 됩니다
그러므로 속도 상수는 k와 같다고 할 수 있습니다
속도 상수의 단위는 항상 같을 것입니다
따라서 속도 상수의 단위는 항상 M/s이고
여러분은 단위를 거의 숫자처럼 생각할 수 있습니다
만약 등호가 있다면 양변의 단위가
같아야만 하고
맞춰져야만 합니다
여기서는 등식이 rate(M/s)=k 꼴이기 때문에
k의 단위가 M/s가 되어야만 합니다

Czech: 
Budeme mluvit o reakcích
nultého, prvního a druhého řádu.
A odvodíme si jejich jednotky.
Začneme s reakcemi nultého řádu.
Reakce nultého řádu
mají rychlostní rovnici,
která vypadá nějak takhle.
Rychlost reakce je rovna 'k' krát
koncentrace reaktantu A
umocněna na nultou.
A cokoliv umocněno na nultou je 1.
Takže naše rychlost reakce
je rovna konstantě 'k'
a jednotka 'k' bude
stejná jako jednotka rychlosti.
Jednotka rychlosti
je vždy molární koncentrace za sekundu.
Můžete s jednotkami pracovat
skoro jako s čísly.
Pokud máte rovnici, jednotky na obou
stranách vaší rovnice musí být stejné.
Zde máme, že rychlost je rovna 'k',
takže 'k' musí mít také jednotku
molární koncentrace za sekundu (mol/dm³/s).

Bulgarian: 
Ще говорим за реакции
от нулев, първи и втори порядък.
И ще изведем единици за тях.
Първо да видим нулевия порядък.
Реакции от нулев порядък
имат уравнение за скоростта като това.
Следователно скоростта е равна
на К по
концентрацията на реагент А
на нулева степен.
Всичко на нулева степен
е равно на едно.
Значи скоростта е равна
на скоростната константа К.
Единиците за скорост
са винаги еднакви.
Те винаги са мол за литър (молар)
за секунда
и можеш да мислиш за тях
като за числа.
Ако имаш знак равно,
единиците от двете страни
на знака равно трябва да са равни,
те трябва да си съответстват.
Тук, понеже скоростта е 
равна на К,
това означава, че К трябва да се измерва 
в мол за литър за секунда (молар за секунда)

English: 
order reactions.
And we will derive their units.
So first, let's look at zeroth order.
So zeroth order reactions
have a rate law that look like this.
So the rate is equal to k times
the concentration of your reactant A
to the zeroth power.
And anything to the
zeroth power is just one.
So our rate is equal
to the rate constant k.
The units of rate are
always going to be the same.
So the units of rate are
always molar per second
and you can also just think
of units almost like numbers.
If you have an equal sign,
the units on both sides
of your equal sign have to be the same
and they have to match.
So here, since we have rate equal to k,
that means k must also have
units of molars per second.

Thai: 
 
และหาหน่วยออกมา
เราเริ่มต้นด้วยการพิจารณาปฏิกิริยาอันดับศูนย์
จากปฏิกิริยาอันดับศูนย์
มีกฎอัตราแบบนี้
อัตรา เท่ากับ k คูณ
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น A
ยกกำลัง 0
และอะไรก็ตามที่ยกกำลัง 0 ย่อมเท่ากับ 1
จึงได้ว่าอัตรา เท่ากับ ค่าคงที่อัตรา k
หน่วยของอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเหมือนเดิมเสมอ
หน่วยของอัตราการเกิดปฏิกิริยาคือ โมลาร์ต่อวินาที เสมอ
และคุณสามารถคิดเกี่ยวกับหน่วยได้เหมือนมันเป็นตัวเลข
หน่วยของทั้งสองข้าง
ของเครื่องหมายเท่ากับต้องเหมือนกัน
และต้องเหมือนกัน
ในที่นี้ เนื่องจากเรามี อัตรา เท่ากับ k
ดังนั้นหน่วยของ k คือ โมลาร์ต่อวินาที

Azerbaijani: 
danışacağıq.
Və onların vahidini alacağıq.
Gəlin, ilk öncə sıfırıncı dərəcəyə baxaq.
Beləki, sıfırıncı dərəcəli reksiyaların
sürət qanunu buna bənzəyir.
Sürət bərabərdir k vurulsun
A reagentinin konsentrasiyası
üstü sıfır.
Və üstü sıfır olan istənilən 
ədəd birə bərabərdir.
Beləliklə, bizim surətimiz
sürət sabiti k-a bərabərdir.
Sürətin vahidi hər zaman eyni olacaq.
Beləki, sürətin vahidi həmişə
molyar bölünsün saniyədir.
və demək olar ki, vahidləri 
ədəd kimi düşünə bilərsiniz.
Bərabər işarə varsa, 
işarənin hər iki
tərəfindəki vahidlər eyni olmalıdır
və uyğun olmalıdır.
Beləliklə, burada k 
surətə bərabər olduğundan,
k-nın da vahidi molyar bölünsün saniyədir.

Czech: 
Toto nám říká, že jednotky
pro reakci nultého řádu
jsou M/s (mol/dm³/s).
Stejně tak můžeme zjistit jednotky 'k'
pro reakce prvního a druhého řádu.
Pro reakce prvního řádu...
Rychlostní rovnice prvního řádu říká,
že rychlost reakce je rovna
naší rychlostní konstantě 'k'
vynásobené koncentrací našeho reaktantu,
který umocníme na prvou.
Jednotkou rychlosti je M/s,
a jednotkou koncentrace
bude pořád mol na litr.
Takže teď víme, že jednotka 'k' krát M
se rovná M/s
Na obou stranách máme M,
což je fajn,
ale chybí nám 1/s na pravé straně.
To znamená, že jednotkou 'k' je 1/s.
Dá se na to přijít i jinak,
pokud se vám nechce dopočítávat jednotky.

Azerbaijani: 
Bu o deməkdir ki, sıfır dərcəli 
reksiyanın vahidi
molyar bölünsün saniyədir.
Eyni fikirdən birinci dərəcəli 
reksiyalarda k-nın vahidini
tapmaq üçün istifadə edə bilərik
Beləliklə, birinci dərəcəli reksiyalar
birinci dərəcəli
birinci dərəcəli rekisiya sürət qanunu
k sürət sabiti vurulsun
regenitimizin konsentrasiyası
üstü birə bərabərdir.
Sürətin vahidi molyar bölünsün saniyədir
və konsentirasiyanın vahidi hər zaman
molyardır.
Beləlki, bilirik ki, k-nın vahdi 
vurulsun molyar
molyar bölünsün saniyədir.
Hər iki tərəfdə molyar olduğü üçün
narahat olmamalıyıq,
amma biz bir böl saniyə 
hissəsini ötürürük.
Bu o deməkdir ki, k-nın vahidi
bir bölünsün saniyədir.
Bu vahidləri anlamağa
çalışmağımızın başqa bir yolu,
vahidlərin nə olduğunu geri hesablamaq
rahat deyilsə, bunu sürət qanunu

English: 
So this tell us that the units
for a zeroth order reaction
are molar per second.
We can use that same idea
to figure out the units of k
for first and second order reactions, too.
So for a first order reaction,
so for first order,
a first order reaction rate law is
rate is equal to our rate constant k
times the concentration of our reactant
raised to the first power.
Units of rate are molar per second,
and the units of concentration are always
going to be molar.
So now we know that the
units of k times molar
equals molar per second.
So we have molar on both sides,
so we don't have to worry about that,
but we're missing a
one over a second term.
So that tells us that the units
of k are one over seconds.
The other way that we can try
to figure out the units here,
if you're not comfortable
with back-calculating
what the units are, is we can actually

Korean: 
따라서 이것은 0차 반응의 단위가
M/s라는 것을 의미합니다
1,2차 반응속도 상수의 단위를 이해하기 위해
같은 아이디어를 떠올려 봅시다
1차 반응은
1차 순서는
1차 반응의 반응속도 식에서는
반응속도 상수 k에
반응물의 농도의 지수에 1을 
붙인 것을 곱한 것과 같습니다
반응물의 농도의 지수에 1을 
붙인 것을 곱한 것과 같습니다
총 단위가 M/s이고
몰 농도의 단위는 항상 M입니다
몰 농도의 단위는 항상 M입니다
또한 k[A]의 단위는 전체 단위와 같은
M/s입니다
양변에 M이 있다는 것을 알 수 있고
걱정할 필요 없이
어떤 하나가 1/s가 되어야하는 것을 알고 있습니다
종합하면 k의 단위가 s의 역수라는 것을 알 수 있습니다
단위를 구하기 위한 다른 방법.
만약 여러분이 역계산 과정으로 
단위를 알아낸 것이 불편하다면
다른 방법은 반응속도 식을 
재배열함으로써 구할 수 있는 것입니다

Bulgarian: 
Това ни показва, че 
при реакциите от нулев порядък,
мерната единица е молар
(мол за литър) за секунда.
Можем да използваме същия метод,
за да намерим единиците за К
за реакции от първи и втори порядък.
При реакциите от първи порядък
скоростта е равна на скоростната константа К
по концентрацията на реагента
на първа степен.
Мерните единици са
мол за литър за секунда,
и мерните единици
за концентрация винаги са мол за литър.
Знаем, че единиците за К 
по мол за литър
са равни на мол за литър за секунда.
Имаме мол за литър от двете страни,
не трябва да се тревожим за това,
но ни липсва 1 върху секунда.
Това ни показва, че
единиците за К са 1 върху секунда.
Другият начин да намерим
тези единици е,
ако те притеснява 
обратното изчисление,
можеш да преработиш уравнението

Thai: 
มันบอกเราว่า หน่วยของค่า k สำหรับปฏิกิริยาอันดับศูนย์
คือโมลาร์ต่อวินาที
เราสามารถใช้แนวคิดเดียวกันนี้เพื่อหาหน่วยของค่า k
สำหรับปฏิกิริยาอันดับหนึ่งและสอง
สำหรับปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
สำหรับปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
กฎอัตราของปฏิกิริยาอันดับหนึ่งคือ
อัตรา เท่ากับ ค่าคงที่อัตรา k
คูณความเข้มข้นของสารตั้งต้น
ยกกำลัง 1
หน่วยของอัตราคือ โมลาร์ต่อวินาที
และหน่วยของความเข้มข้น คือ
โมลาร์
เราจึงทราบว่า หน่วยของค่า k คูณกับ โมลาร์
ต้องเท่ากับ โมลาร์ต่อวินาที
เรามีโมลาร์ทั้งสองข้าง
เราจึงไม่ต้องกังวลเกี่ยวกับมัน
แต่เราขาด 1 ส่วนวินาที
นั่นบอกเราว่าหน่วยของค่า k คือ 1 ส่วนวินาที
นอกจากนี้เรายังคิดได้อีกวิธีหนึ่ง
หากคุณไม่ถนัดการคิดย้อนกลับ
ว่าหน่วยของ k คืออะไร คือ

Bulgarian: 
за скоростта.
Ако просто прехвърлиш К
от едната страна,
и всичко друго от другата страна,
получаваме К е равно на скоростта,
разделена на концентрацията
на А.
Просто разделям двете страни
на концентрацията на А.
И тъй като знаем, че единиците
от двете страни на знака равно
трябва да са еднакви,
можем да намерим 
единиците за К,
като разделим единиците за скорост
на единиците за концентрация.
Така че това е просто мол за литър за секунда,
за скоростта,
разделено на мол за литър
за концентрацията.
Моловете за литър се съкращават,
и ни остава 1 върху секунда.
Има даже и по-директен начин
за намиране на единиците за К.
Но идеята е същата.
Можеш да разглеждаш единиците
по същия начин както числата,
и просто трябва да се увериш,
че са равни от двете страни на знака равно.
Последният пример
е за реакциите 
от втори порядък.

Thai: 
จัดรูปกฎอัตรานี้ใหม่
ถ้าเราจัด k ไว้ฝั่งหนึ่ง
และนำตัวแปรที่เหลือไว้อีกฝั่ง
เราจะได้ k เท่ากับ อัตรา
หารด้วยความเข้มข้นของ A
ผมทำมันได้โดยการหารทั้งสองข้าง
ด้วยความเข้มข้นของ A
และเนื่องจากเราทราบว่าหน่วย
ของทั้งสองข้างของสมการต้องเหมือนกัน
เราจึงหาหน่วยของ k
ได้โดยการหารหน่วยของอัตรา
ด้วยหน่วยของความเข้มข้น
นั่นคือ โมลาร์ต่อวินาที จากอัตรา
หารด้วยโมลาร์
จากความเข้มข้น
โมลาร์จะตัดกันไป
และได้ 1 ส่วนวินาที
ดังนั้นวิธีนี้จะตรงไปตรงมากว่า
สำหรับหาหน่วยของ k
แต่แนวคิดนั้นเหมือนกัน
คุณสามารถดำเนินการเกี่ยวกับหน่วยเหมือนกับตัวเลข
และคุณต้องทำให้แน่ใจว่า
หน่วยของทั้งสองข้างนั้นเหมือนกัน
ตัวอย่างสุดท้ายที่เรากำลังจะทำ
คือของปฏิกิริยาอันดับสอง
ปฏิกิริยาอันดับสอง

English: 
rearrange this rate law,
So if we just put k on one side
and everything else on the other side,
we get that k is equal to rate
divided by the concentration of A.
So all I did was divide both sides here
by the concentration of A.
And since we know that the units
on both sides of the equal
sign have to be the same,
then we can figure out the units of k
by dividing the units of rate
by the units of our concentration.
So that's just molar per
second, for the rate,
divided by molar,
for the concentration.
And then the molar cancels out,
and we're left with one over seconds.
So that's an even more
straight-forward way
to find the units of k.
But the idea is the same.
You can treat units the
same way you treat numbers,
and you just have to make sure they match
on both sides of your equal sign.
The last example we're going to go through
is going to be for second order reactions.
So second order reactions,

Azerbaijani: 
ilə yenidən düzəldə bilməyimizdir.
k-nı bir tərəfə və digər hər şeyi
başqa tətəfə qoysaq,
biz k-nın sürət bolünsün
A-nın konsentasiyasına bərabər
olduğunu görərik.
İndi biz hər iki tərəfi
A-nın konsentrasiyasına 
bölə bilərik.
Bərabər işarəsninin hər iki tərədində
eyni olacağını bildiyimiz üçün
k-nın vahidini
sürətin vahidini konsentresiyanin
vahdinə bölərək tapa bilərik.
Belə ki, bu sürət üçün
sadəcə molyar böl saniyə
konsentrsiya üçün
bölünsün molyardır.
Sonra molyarlar bir-birini aparır
və bir bölünsün saniyə qalır.
Bu k-nın vahidinin tapılmasının
daha asan yoludur.
Amma ideya eynidir.
Rəqəmlər kimi vahidlərlə 
də işləyə bilərsiniz
və bərabər işarəsinin 
hər iki tərəfi uyğun olmalıdır.
Nəzərdən keçirəcəyimiz son nümunə
ikinci dərəcəli reksiyalar olacaq.
Beləliklə, ikinci dərəcəli reksiya və ya

Korean: 
다른 방법은 반응속도 식을 
재배열함으로써 구할 수 있는 것입니다
만약 k를 좌변에 두고
다른 기호들을 우변으로 보낸다면
k=rate/[A]라는 것을 알 수 있습니다
k=rate/[A]라는 것을 알 수 있습니다
즉, 제가 했던 것은 양변에
[A]를 나눈 것입니다
우리는 앙변의 단위가
같다는 것을 알고 있기 때문에
k의 단위를 구할 수 있는 것입니다
rate(M/s)에 [A](M)을 나눔으로써
rate(M/s)에 [A](M)을 나눔으로써
즉, M/s에 M을 나눈 것이므로
즉, M/s에 M을 나눈 것이므로
즉, M/s에 M을 나눈 것이므로
분자, 분모의 M은 약분되고
1/s만이 남게 됩니다
이게 k의 단위를 구하는
훨씬 더 간단한 방법입니다
그러나 아이디어는 같습니다
숫자를 다루듯이 단위를 다룰 수 있으며
여러분은 분명히 등호 양변의
단위가 일치하도록 해야 합니다
우리가 배울 마지막 예시는
2차 반응입니다
2차 반응은

Czech: 
My totiž můžeme upravit rovnici.
Takže pokud dáme 'k' na jednu stranu
a zbytek na druhou stranu,
zjistíme, že 'k' se rovná rychlosti reakce
dělené koncentrací látky A.
Jen jsem vydělila
obě strany koncentrací A.
A protože víme, že jednotky
na obou stranách se musí shodovat,
můžeme zjistit jednotku 'k'
vydělením jednotky rychlosti
jednotkou koncentrace.
Nebo-li mol na litr za sekundu, jednotka rychlosti,
děleno molem na litr,
což je jednotka koncentrace.
M se vykrátí a
nám zbyde 1/s.
Takže toto je ještě přímočařejší možnost,
jak zjistit jednotku 'k'.
Ale myšlenka je stejná.
Můžete s jednotkami zacházet
stejně jako s čísly,
a stačí si hlídat rovnost
na obou stranách rovnice.
Poslední příklad, který si ukážeme
se bude týkat reakcí druhého řádu.
Takže reakce druhého řádu

English: 
or second order rate laws
have the form
rate is equal to our rate constant k
times the concentration of our reactant
to the second power.
So on one side, we have
molar per second for the rate
and on the other side, now,
since our concentration is squared,
we have molar squared.
So molar squared times something
is equal to molar per second.
We need to add a one over seconds
in our units for k because
we need to make sure
when we multiple these, we
get the seconds on the bottom,
and we need to cancel out one
of these concentration terms,
so we need to put molar in
the denominator as well.
So the units of k for
a second order reaction
are one over molar,
molar-seconds.
so these are the three
most common molecularities
that you might see in a chemistry class.
And sometimes, you have reactions

Thai: 
กฎอัตราของปฏิกิริยาอันดับสอง
คือ
อัตรา เท่ากับ ค่าคงที่อัตรา k
คูณความเข้มข้นของสารตั้งต้น
ยกกำลังสอง
ข้างซ้ายของสมการ เรามี โมลาร์ต่อวินาที จากอัตรา
ส่วนข้างขวา
เนื่องจากความเข้มข้นยกกำลังสอง
เราจึงมีโมลาร์ยกกำลังสอง
โมลาร์ยกกำลังสองคูณบางอย่าง
แล้วได้โมลาร์ต่อวินาที
เราต้องเติม 1 ส่วนวินาที
เป็นหน่วยของ k เพราะเราต้องทำให้
เมื่อคูณปริมาณเหล่านี้ เราได้วินาทีอยู่ในตัวส่วน
และเรายังต้องตัดเทอมความเข้มข้นทิ้งหนึ่งเทอม
เราจึงต้องใส่โมลาร์ไว้ในตัวส่วนเช่นกัน
ดังนั้นหน่วยของ k สำหรับปฏิกิริยาอันดับสอง
คือ 1 ต่อโมลาร์วินาที
โมลาร์วินาที
นี่เป็นการหาสำหรับอันดับปฏิกิริยาที่เราคุ้นเคยที่สุด
ที่เรามักเห็นในวิชาเคมี
และบางครั้ง คุณอาจมีปฏิกิริยา

Korean: 
2차 반응속도 식에서는
다음과 같은 식이 만들어집니다
rate=k[A]^2
rate=k[A]^2
rate=k[A]^2
마찬가지로 좌변의 단위가 M/s이니
우변의 단위도 M/s가 되어야 합니다
몰 농도가 제곱되었으므로
단위 역시 제곱됩니다
M^2에 어떤 단위를 곱한 것이
M/s와 같으므로
양변의 단위를 맞추기 위해 우리는 s의 역수를
k의 단위에 넣어줍니다
이로써 분모에 s가 똑같이 존재하지만
우변의 M을 하나 제거할 필요가 있기 때문에
분모에 M을 추가해야 합니다
따라서 2차 반응속도 상수의 단위는
(1/M*s)입니다
(1/M*s)입니다
이것들이 화학 수업에서 흔히 보게 될
세 가지 예시입니다
때때로 여러분에게 주어진 반응이

Czech: 
nebo-li rychlostní rovnice druhého řádu
má tvar rychlost je rovna naší
rychlostní konstantě
vynásobené koncentrací našeho reaktantu,
kterou umocníme na druhou.
Na jedné straně máme M/s,
jednotka rychlosti,
a na druhé straně,
protože koncentrace je na druhou,
máme molární koncentraci na druhou.
Takže M na druhou krát něco
se rovná M/s.
Přidáme 1/s k jednotce pro 'k',
protože chceme, až se tohle vydělí,
mít sekundy dole.
a chceme vykrátit tyhle koncentrace,
takže potřebujeme dát do jmenovatele M.
Takže jednotkou 'k' pro reakce druhého řádu
je 1 lomeno molární koncentrací
lomeno sekundy.
Tohle jsou tři nejčastější molekularity,
na které můžete v hodinách chemie narazit.
Občas ale potkáte reakce,

Bulgarian: 
За реакциите от втори порядък
уравненията от втори порядък
имат вида
скоростта е равна на 
скоростната константа К
по концентрацията на реагента
на втора степен.
Значи от едната страна
имаме мол за литър за секунда за скоростта,
от другата страна сега имаме
понеже концентрацията 
е на втора степен,
имаме мол за литър, 
цялото на квадрат.
Мол за литър, цялото на квадрат, по нещо,
е равно на мол за литър за секунда.
Трябва да добавим 1 върху секунда
в нашата единица за К,
за да сме сигурни,
че когато умножим тези,
получаваме отдолу секунди,
и трябва да съкратим един от 
тези членове с концентрация,
така че ни трябва 
мол за литър и в знаменателя.
Така единиците за К
за реакции от втори порядък
са 1 върху мол за литър секунди.
Това са едни от най-честите 
молекулярности, които
ще  срещаш в часовете по химия.

Azerbaijani: 
ikinci dərəcəli surət qanunu
sürət sabiti k vurulsun
reagentin konsentrasiyanı
üstü ikiyə
bərabərdir.
Belə ki, bir tərəfdə 
molyar bölünsün saniyə
və digər tərəfdə isə
konsentrasiyamız kvatdratda olduğu üçün
biz də molyar kvadratı var.
Beləliklə, molyar kvadrat vurulsun nə isə
molyar bölünsün saniyəyə bərabərdir.
Biz vahidlərimizə bir bolünsün saniyə
əlavə edirik çünki biz əmin olmalıq ki,
bunları bir birinə vurduqda 
biz aşağıda saniyə əldə edirik
və biz bu konsentrasiyalardan birini 
çıxarmalıq
beləliklə, biz məxrəcə həmdə
molyar qoymalıyıq.
Beləliklə, ikinci dərəcəli rekisya üçün 
k-nın vahidi
bir bölünsün
molyar vurulsun saniyədir.
Beləliklə, bu sizin kimya 
dərslərində görəcəyiniz
üç əsas molekulyarlıqdır.
Bəzən reksiyalar

Azerbaijani: 
sıfır, bir və ya iknci dərəcəli olmur
və bu baş verdikdə
siz sürət qanunundan istifadə edərək
k -nın vahidini tapa bilərsiniz.

Bulgarian: 
Но понякога има реакции, които 
не са от нулев, първи или втори порядък,
И винаги, когато се случи това,
можеш да използваш
уравнението за скоростта,
за да намериш единиците
за скоростната константа К.

Korean: 
0, 1, 2차 반응이 아니더라도
0, 1, 2차 반응이 아니더라도
여러분은 항상 반응속도 식을 사용하여
반응속도 상수 k의 단위를 찾을 수 있습니다

Thai: 
ที่ไม่ใช้อันดับศูนย์ หนึ่ง หรือสอง
และไม่ว่าจะเป็นอันดับใดก็ตาม
คุณสามารถใช้กฎอัตรา
เพื่อหาหน่วยของค่าคงที่อัตรา k เสมอ

Czech: 
které nejsou ani nultého, ani prvního,
ani druhého řádu.
A když se tak stane,
můžete použít rychlostní rovnici,
abyste zjistili jednotky
rychlostní konstanty 'k'.

English: 
that aren't zeroth,
first, or second order,
and whenever that happens,
you can always use the rate law
to find the units of the rate constant k.
