
Bulgarian: 
Нека поговорим малко за една дума, която може би знаеш, и тя е "йон".
Нека поговорим какво е това и после ще поговорим за моделите в периодичната таблица
и колко е трудно да превърнеш нещо в йон.
И, в частност, колко трудно е да превърнеш нещо в положителен йон.
Един йон е просто атом или молекула със заряд,
а има заряд, когато протоните не са равни на електроните.
Неутроните очевидно също са част от атомите,
но неутроните са неутрални.
Ще получиш заряд от протоните или електроните.
Ще имаш нетен заряд.
Ако броят на протоните...
Говорим за атом или молекула.
Една молекула е просто
няколко атома, свързани в едно.
Ако броят протони не е равен на броя електрони...
Имаш положителни йони,
ако протоните са повече от броя на електроните.
Протоните са положителни, електроните са отрицателни.

English: 
- [Voiceover] So, let's
talk a little bit about
a word you might have
heard and that is Ion.
Let's talk about what it is
and then we'll talk about
trends in the periodic table on,
on I guess how hard it is
to make something an Ion.
In particular how hard it is
to make something a positive ion.
So, an ion is just an atom or a molecule
that has charge and
it'll have charge if the
protons are not equal to the electrons.
Neutrons are obviously
also constituent of atoms
but neutrons are neutral.
What you're gonna get your charge
from are your protons or electrons.
So, you're going to have a net charge.
If your number of, number of protons,
and this is for an atom or molecule.
A molecule's just a bunch of,
a bunch of atoms bonded together.
If the number of protons does not equal
the number of electrons.
And you can have positive
ions if the protons are
more than the number
of electrons, protons,
or positive electrons or negative.

Thai: 
มาลองคุยกัน
เรื่องคำที่คุณอาจเคยได้ยิน นั่นคือไอออน
ลองคุยกันว่ามันคืออะไร และเราจะพูดถึง
แนวโน้มในตารางธาตุ
ว่าการทำให้อะตอมเป็นไอออนยากแค่ไหน
โดยเฉพาะการทำให้อะตอม
เป็นไอออนบวกยากแค่ไหน
ไอออนก็แค่อะตอมหรือโมเลกุล
ที่มีประจุ และมันจะมีประจุถ้า
โปรตอนไม่เท่ากับอิเล็กตรอน
นิวตรอนเป็นส่วนประกอบของอะตอมเช่นกัน
แต่นิวตรอนเป็นกลาง
คุณจะได้ประจุ
จากโปรตอนหรืออิเล็กตรอน
คุณจะได้ประจุลัพธ์
ถ้าจำนวน จำนวนของโปรตอน
และนี่คืออะตอมหรือโมเลกุล
โมเลกุลก็แค่กลุ่ม
กลุ่มอะตอมมีพันธะต่อกัน
ถ้าจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับ
จำนวนอิเล็กตรอน
และคุณมีไอออนบวกได้ ถ้าโปรตอน
มากกว่าจำนวนอิเล็กตรอน โปรตอน
เป็นบวก อิเล็กตรอนเป็นลบ

Hungarian: 
Beszéljünk most egy olyan fogalomról,
amelyet korábbról már ismerhetünk: az ionokról.
Először arról, hogy mik azok az ionok,
majd a velük kapcsolatos trendekről a periódusos rendszerben,
és arról, hogy mennyire nehezen képződnek az ionok,
különösen a pozitív ionok.
Az ionok atomokból vagy molekulákból keletkező részecskék,
amelyeknek töltésük van.
Azért van töltésük, mert a bennük lévő protonok és az elektronok száma eltér.
Természetesen neutronokat is tartalmaznak,
de a neutronok semlegesek.
A töltés a protonoktól és az elektronoktól származik.
Tehát valamilyen töltés lesz,
ha a protonok száma különbözővé válik egy atomban vagy egy molekulában –
– a molekula ugyebár egy csoport atomból áll, amelyeket kémiai kötések kötnek össze –,
ha a protonok száma nem ugyanannyi,
mint az elektronok száma.
Pozitív ionokban a protonok száma nagyobb, mint az elektronok száma.
A protonok töltése pozitív, az elektronoké negatív.

Czech: 
Vysvětlíme si pojem,
který už jste asi slyšeli.
Povíme si něco o iontech.
Řekneme si, co to je
a následně se zaměříme
na trendy periodické tabulky prvků
a mluvit budeme o tom,
jak těžké je udělat z něčeho ion.
Přesněji řečeno, jak těžké je
z něčeho udělat kladný ion.
Takže, ion je zkrátka atom
nebo molekula s nábojem.
A náboj mít bude, pokud se počet protonů
nerovná počtu elektronů.
Neutrony jsou samozřejmě
také základní složkou atomů,
ale neutrony jsou neutrální. Náboj
dostanete pouze z protonů a elektronů.
Takže náboj budete mít,
pokud se váš počet protonů...
...myšleno počet protonů
v atomu či molekule,
kdy molekuly jsou jen atomy
spojené dohromady...
...pokud se počet protonů
nerovná počtu elektronů.
Můžete mít buď kladný náboj,
když je tam více protonů než elektronů,
protony jsou kladné,
elektrony jsou záporné.

Arabic: 
دعنا نتطرق الآن لكلمة قد تبدو مألوفة لكم
وهي الأيون
سنتحدث عن ماهيته
ثم سنتكلم عن النزعة بالجدول الدوري
إلي صعوبة تحويل شئً ما إلى أيون
وبالتحديد: تحويل شئً ما إلى أيون موجب
فالأيون هو مجرد ذرة أو جزئ
التي تحمل شحنة كهربية
وستكتسب شحنة إذا لم تتساوى
البروتونات عدداً مع الإلكترونات
والنيوترونات بشكل واضح هى أيضاً مكون للذرات
ولكنها محايدة كهربياً
- لا تحمل شحنة كالبروتونات والإلكترونات -
فستحصل إذاً على فرق في الشحنة
إذا كان عدد البروتونات
- وذلك بالنسبة للذرات أو الجزيئات
،والجزيئات هي مجرد
مجموعة من الذرات مرتبطة ببعض -
إذا كانت البروتونات
لا تتساوى عدداً مع الإلكترونات
ويمكن الحصول على أيون موجب
إذا كان عدد البروتونات أكثر من الإلكترونات
فالبروتونات موجبة الشحنة، والإلكترونات سالبة

Portuguese: 
Vamos falar sobre uma palavra
que você já deve ter ouvido
que é o íon
falaremos sobre o que é
e depois sobre as tendências
na tabela periódica
em como é difícil tornar
algo em um íon
especificamente, em tornar algo
em um íon positivo.
Um íon é um átomo ou molécula
que possui carga
e possui carga se o número de prótons
for diferente do de elétrons
os neutrons são também
constituintes do átomo
mas são neutros, você irá ter
carga de prótons e elétrons.
Então, possuirá carga
se o número de prótons,
e isso é para um átomo ou molécula,
e molécula são átomos interligados,
se o número de prótons for diferente
do de elétrons.
Podemos ter um íon positivo,
se o número de prótons for maior
que o de elétrons,
prótons são positivos e elétrons negativos

Korean: 
여러분이 한 번쯤
들어보신 이온에 대해
얘기해 보겠습니다
이온이 무엇인지에 대해 먼저 알아보고
주기율표의 원소들의
이온화경향에 대해 얘기해보고
어떤금속원자를 이온화하는 것이
얼마나 어려운지
특히 금속을 양이온으로 만드는것이
얼마나 어려운지를 알아보겠습니다다
이온은 전하를 가지고 있는
원자나 분자입니다
만약 양성자수가 전자수와 동일하지 않으면
전하를 가지게 됩니다
중성자는 분명히
원자로 이루어져 있으나
중성자는 중성입니다
전하를 얻을 수 있는 것은
양성자와 전자 입니다
그래서 순전하를 가지게 될 것입니다
양성자의 수
이것은 원자 또는 분자에 대한 것입니다
분자는 단지
원자의 무리입니다
만약 양성자의 수와 전자의 수가
같지 않으면
만약 양성자가 전자 또는
양전자나 음전자들의 수보다
더 많으면
여러분은 양이온을 가질 수 있습니다

Korean: 
그리고 전자의 수가 양성자의 수보다 더 많으면
여러분은 음이온을 가질 수 있습니다
예를 들어 양성자 1개와
중성자 1개를 가지고
중성상태인 수소를
가지고 있다면
그러한 상태에서
전자 하나를 제거하면
수소는 양전하를 가지게 됩니다
본질적으로
가장흔한 동위원소이며
그 자체로 양성자입니다
우리가 이러한 양이온에
대해 이야기 할 때
양성자가 전자보다
더 많은 상태를 논할때를
(양성자의 수가 전자의 수보다 더 많은)
우리는 이것을 cation이라 부릅니다
cation은 positive ion 과 같은 개념입니다
마찬가지로 음이온을 가질 수 있습니다
불소를 예로 들어보겠습니다
불소가 전자 1개를 얻으면
음전하를
가지게 됩니다

Czech: 
Nebo můžete mít záporný náboj, pokud je
počet elektronů větší než počet protonů.
Například:
Vodík má v neutrálním stavu
jeden proton a jeden elektron,
ale kdybyste ten jeden elektron odebrali,
měl by vodík kladný náboj.
Pokud bychom vzali jeho
nejběžnější izotop,
byl by z něj jen samostatný proton.
Kladné ionty jako je tento,
kde je více protonů než elektronů,
nazýváme „kationty".
Ještě jednou, kationty jsou jen
jiným názvem pro kladné ionty.
Stejně tak můžeme mít záporné ionty.
Řekněme, že máme fluor,
který naváže elektron.
Bude mít záporný náboj.
Přesněji bude mít náboj -1.

Arabic: 
وعلى النقيض: الأيونات السالبة
تحتوي على عدد من الإلكترونات
أكثر من عدد البروتونات
على سبيل المثال:
يحتوي الهيدروجين في الحالة المحايدة على
بروتون واحد وإلكترون
ولكن إذا طرحت هذا الإلكترون
فستكتسب ذرة الهيدروجين شحنة موجبة
وفي الأساس ستكون..
- بالنسبة لأكثر النظائر شيوعاً-
ستكون عبارة عن بروتون مفرد
فلذا، في حالة أيون موجب كهذا
حيث البروتونات أكثر عدداً من الإلكترونات
نسمي تلك الأيونات بالكاتيونات
فالكاتيونات هي مرادف للأيون الموجب
وبالمثل، يوجد أيضاً أيونات سالبة
فعلى سبيل المثال:
الفلور، فإذا أكتسب الفلور إلكتروناً
سيكتسب شحنة سالبة
وبالتالي، سيحمل شحنة بقيمة سالب واحد

Thai: 
และคุณมีประจุลบได้ ถ้าจำนวน
อิเล็กตรอนมากกว่าจำนวนโปรตอน
ตัวอย่างเช่น ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณมี
ไฮโดรเจนในสถานะเป็นกลาง
มีโปรตอนหนึ่งตัว และอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
แต่ถ้าคุณนำอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกไป
ไฮโดรเจนจะมีประจุบวก
และมันจะเป็น
ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุด มันจะ
มีแค่โปรตอนตัวเดียว
เมื่อคุณพูดถึงประจุบวกอย่างนี้
โดยโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน
จำนวนโปรตอนมากกว่าจำนวนอิเล็กตรอน
เราเรียกมันว่าแคทไอออน แคทไอออน
แคทไอออน เป็นแค่คำเรียกไอออนบวก
เช่นเดียวกัน เรามีไอออนลบได้
ตัวอย่างเช่น ฟลูออรีน
ฟลูออรีนได้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
มันจะมีประจุลบ
มันจะมีประจุลบเท่ากับลบ 1

Portuguese: 
Você pode ter um íon negativo
se o número de elétrons for maior
que o número de prótons.
Por exemplo,
se tivéssemos o hidrogênio em seu
estado natural
com um próton e um elétron,
e tirássemos esse elétron,
o hidrogênio passaria a ter uma
carga positiva.
Essencialmente, seria, um dos
isótopos mais comum,
seria o próton por si só.
Quando falamos de um íon
positivo como esse,
em que são mais prótons do que elétrons,
chamamos de "cátions".
Cátions, é uma outra palavra para
íon positivo
Podemos ter também íons negativos,
por exemplo o flúor, que quando ganha
um elétron,
passa a ter uma carga negativa.
Então terá uma carga de um negativo,

Hungarian: 
A negatív ionokban az elektronok száma nagyobb, mint a protonok száma.
Például a semleges hidrogénatomban
egyetlen proton és egyetlen elektron van.
Ha azonban eltávolítjuk ezt az elektront,
egy pozitív töltésű részecske keletkezik.
Ez (a legközönségesebb izotópot feltételezve) lényegében nem más,
mint maga a proton.
Az ilyen pozitív ionokat,
amelyekben több a proton, mint az elektron,
ahol a protonok száma nagyobb, mint az elektronok száma,
kationoknak nevezzük.
Kationnak tehát a pozitív ionokat nevezzük.
Hasonlóképpen vannak negatív ionok is.
Lássuk például a fluort.
A fluoratom felvesz egy elektront,
ezzel a töltése negatívvá válik.
Egyszeres negatív töltésre tesz szert,

English: 
And you can have negative
ions if the number
of electrons are greater
than the number of protons.
For example, for example, if you just had
Hydrogen in it's neutral state
has one proton and one electron,
but if you were to take
one of those electrons away
then Hydrogen would have a positive charge
and essentially it would just be,
in its most common isotope it would just
be a proton by itself.
And so, when we talk about
a positive ion like this
where our protons are
more than our electrons,
the number of protons are more
than the number of electrons,
we call these cations, cations.
Cation, once again, just
another word positive ion.
Likewise, we can have negative ions.
So, say for example, Fluorine.
So, Fluorine gains an electron,
it's going to have a negative charge.
It's gonna have a negative
charge of negative one,

Bulgarian: 
Имаш отрицателни йони,
ако броят електрони е по-голям от броя протони.
Например ако имаш водород в неутрално състояние,
има един протон и един електрон.
Но ако вземеш един от тези електрони,
тогава водородът ще има положителен заряд,
и в най-често срещания си изотоп ще е просто един самостоятелен протон.
И когато говорим за положителен йон, както сега,
при което протоните ни са повече от електроните,
броят протони е по-голям от броя електрони,
наричаме тези йони катиони.
Катион е просто друга дума за положителен йон.
Подобно, можем да имаме отрицателни йони.
Да вземем за пример флуора.
Флуорът приема един електрон,
ще има отрицателен заряд.
Ще има отрицателен заряд от -1.

English: 
and a negative ion we call an anion.
And the way that I remember this is
a kind of means the opposite
or the negation of something.
So, this is a negative ion.
We've negating, you can somehow
think we are negating the ion.
So, with that out of the way,
let's think about how
hard it will be ionize
different elements in the periodic table.
In particular, how hard it
is to turn them into cations.
And to think about that, we'll introduce
an idea called ionization energy.
Ionization...
Ionization energy...
Energy...
And this is defined, this is defined as
the energy required, energy required
to remove an electron,
to remove an electron.

Portuguese: 
e um íon negativo nós chamamos de "ânion".
Uma forma de memorizar é lembrar que
o "a" significa o oposto ou
negação de algo,
então esse íon negativo,
ou podemos pensar que estamos
negando o íon
então desse jeito,
vamos pensar na dificuldade em
ionizar diferentes elementos da
tabela periódica,
particularmente, na dificuldade em
torná-los cátions,
para pensar nisso, ensinarei a ideia
chamada de "Energia de Ionização"
Energia de Ionização
definida como: a energia necessária

Arabic: 
والأيون السالب يسمى أيضاً بالأنيون
والطريقة التي أتذكر بها ذلك
أن البادئة "a" قد تعني ضد شئ ما، أو نفيه
فلذلك هذا أيون سالب
أو يمكن أن نتخيل أننا مثلاً ننفي الأيون
فذلك الآن أصبح واضحاً
دعنا إذاً نفكر ما مدى الصعوبة
في تأيين عناصر مختلفة بالجدول الدوري
وبالتحديد: ما مدي صعوبة تحويلهم لكاتيونات
والتفكير بذلك يطرح مصطلحاً جديداً
ألا وهو جهد التأين
جهد التأين
ويعرف بأنه: الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون

Czech: 
Záporné ionty nazýváme „anionty".
Pamatuji si to podle toho,
že „a" často znamená
opak či zápor, neboli negaci.
Takže toto je záporný ion.
Můžete o tom přemýšlet tak,
že negujeme ion.
Teď ale z jiného soudku.
Zamysleme se nad tím, jak těžké by bylo
ionizovat různé prvky v periodické tabulce
nebo ještě přesněji, jak těžké by
bylo z nich udělat kationty.
Abychom si na tuto otázku mohli odpovědět,
zavedeme si termín „ionizační energie".
Ionizační energie
Je to definované jako energie
potřebná k odtržení elektronu.

Korean: 
우리는 이 음이온을 anion이라 부릅니다
제가 이 단어를 암기하는 방법으로
anion이라는 단어에 있는 a는
다소 무언가의 반대나
부정의 의미를 가지므로
anion은  음이온이라고 기억합니다
우리가 이온을 거부하고 있다고
연관지어 기억해도 되겠습니다
이제
주기율표의 다른 
소를 이온화하는 것이
얼마나 어려운지에 대해
생각해 보겠습니다
특히, 원소들을 양이온으로
바꾸는 것이 얼마나 어려운지 말입니다
이온화 에너지라는 개념에
대해 소개 하겠습니다
이온화
이온화 에너지
에너지
이온화에너지는 원자나
분자에서 전자 하나를
제거하기 위해 필요되는 에너지라고
정의 할 수 있습니다

Bulgarian: 
Отрицателния йон наричаме анион.
И начинът, по който аз помня това, е,
че "а" (като "пък") означава противоположното на нещо.
Тоест това е отрицателен йон.
Някак правим йона отрицателен.
Като изяснихме това,
нека помислим колко ще е трудно да йонизираме
различни елементи в периодичната таблица.
В частност, колко е трудно да ги превърнем в катиони.
И за да помислим за това,
ще въведем идея, наречена йонизационна енергия.
Йонизационна...
Йонизационна енергия.
Енергия...
И тя се определя като

Hungarian: 
a negatív iont pedig anionnak nevezzük.
Én úgy jegyeztem meg ezt a kifejezést,
mintha valaminek az ellenkezője vagy a tagadása lenne.
Ez a negatív ion.
Mintha tagadnánk az „ion” szót.
Miután ezzel megvolnánk,
lássuk, mennyire nehéz ionizálni
a periódusos rendszer különböző elemeinek atomjait.
Elsősorban azt, hogy milyen nehezen alakíthatóak kationná.
Ehhez bevezetjük az ionizációs energia fogalmát.
Definíció szerint ez az energia, amely ahhoz szükséges,

Thai: 
และไอออนลบ เราเรียกมันว่าแอนไอออน
และวิธีที่ผมจำคือว่า มัน
เป็นค่าตรงข้าม หรือค่าลบของอะไรสักอย่าง
นี่คือไอออนลบ
เรากำลังลบ คุณก็
คิดถึงว่าเรากำลังทำให้ไอออนเป็นลบ
พักเรื่องนั้นไว้
ลองคิดถึงความยากของการทำให้
ธาตุต่างๆ ในตารางธาตุเป็นไอออนกัน
กล่าวโดยเจาะจงคือ ความยากของการทำให้
พวกมันเป็นแคทไอออน
เวลาคิด เราจะพูดถึง
แนวคิดเรียกว่า พลังงานไอออไนเซชัน
ไอออไนเซชัน --
พลังงานไอออไนเซชัน --
พลังงาน --
คำนี้นิยาม คำนี้นิยามว่า
พลังงานที่ต้องใช้ พลังงานที่ต้องใช้
เพื่อเอาอิเล็กตรอนออกหนึ่งตัว
เอาอิเล็กตรอนออกหนึ่งตัว

Arabic: 
لإزالة إلكترون واحد
لذا يمكن أن يُعرَّف بشكل أفضل بأنه
جهد التكتيُن:
لأنها الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون
بحيث تزيد الشحنة الموجبة في الذرة ككل
فدعنا إذاً نتأمل تدرج الخاصية
وقد أخذنا خلفية مسبقاً عن
المجموعات الأفقية في الجدول الدوري
فإذا دققنا النظر مثلاً على...
بالأخص على المجموعة الأولى
قد تكلمنا مسبقاً عن
الهيدروجين كحالة شاذة بالمجموعة الأولى
ولكن إذا راقبنا جميع العناصر
أسفل الهيدروجين
إذا دققنا النظر على مجموعة الأقلاء
الفلزات الموجودة هنا
قد ذكرنا مسبقاً أن تلك العناصر
تميل بشكل كبير لفقد إلكترونها الأخير
لماذا؟ لأنه في حالة فقد إلكترون واحد،
سيصل العنصر للتوزيع الإلكتروني
لأقرب غاز خامل
فعندما يفقد عنصر الليثيوم إلكتروناً
سيصل للتوزيع الإلكتروني
لمستوي الطاقة الأخير للهيليوم
فغلاف تكافؤه يحتوي على إلكترونان
وهذا أمر مشابه
لنظرية الثمانيات التي قد تحدثنا عنها

Korean: 
양이온화 에너지라고도 불립니다
전자를 분리하는데 필요한 에너지와
전체원자가 양성화되는 것을
보게 되기 때문입니다
이온화 경향에 대해 살펴보겠습니다
우리는 이미 주기율표의
각기 다른그룹에 대해
약간의 배경 지식이 있습니다
예를 들어 일족 원소 그룹에
초점을 맞춘다면
수소가 일족 그룹에서 얼마나
특별한 경우인지 말씀드렸습니다
그러나 수소 아래 원소들을 모두 보면
즉 이 알칼리금속들을 보면
여기에 알칼리 금속들은
기꺼이 전자를 잃는 성향이 있다는
사실에 대해 이미 살펴보았습니다
전자를 잃으면
비활성기체의 전자배치에
가게 되기 때문입니다
만약 리튬이 전자를 잃으면
헬륨의 바깥껍질전자 배치를 갖게 됩니다
헬륨은 2개의 외곽전자를 가지고 있고
일반적으로 옥텟 규칙에 대한 얘기입니다

Bulgarian: 
енергията, необходима да се премахне един електрон.
Можеше дори да се нарича катионизационна енергия,
понеже е енергията, необходима да се премахне един електрон,
и прави атома като цяло по-положителен.
Нека помислим за моделите.
И вече имаме малко информация
за различните групи на периодичната таблица.
Например ако се фокусирам върху група 1.
Вече сме говорили за това, че водородът е специален случай в първа група.
Нека разгледаме всичко под водорода.
Например да разгледаме алкалите,
алкалните метали.
Вече говорихме за факта,
че те много лесно губят електрон.
Защо? Понеже, ако загубят един електрон,
те ще стигнат до електронната конфигурация
на благородния газ, който идва преди тях.
Ако литият загуби един електрон,
тогава електронната конфигурация на външния му слой ще е като тази на хелия.
Има два външни електрона и
обикновено говорим за "октетно правило",

Czech: 
Takže by se jí klidně mohlo říkat
„kationizační energie", protože jde
o energii, kterou potřebujeme,
abychom odštěpili elektron,
a tak učinili celý atom kladným.
Zamysleme se nad těmi trendy.
Už něco málo víme o různých
skupinách periodické tabulky.
Tak například, když se zaměříme
na první skupinu prvků...
...už jsme mluvili o vodíku, který je
zvláštním případem ve skupině 1,
ale pokud se díváme na všechny prvky
pod vodíkem, díváme se na alkalické kovy.
Už jsme si vysvětlovali, že jsou
velmi ochotné ztratit elektron.
Proč?
Protože když ztratí jeden elektron,
získají elektronovou konfiguraci
vzácných plynů před sebou.
Takže, když lithium ztratí jeden elektron,
pak má stejnou elektronovou
konfiguraci valenční vrstvy jako helium.
Má dva valenční elektrony.
Obvykle platí tzv. oktetové pravidlo,

English: 
So, it could've even been
called cationization energy
because you really see
energy required to remove
an electron and make the
overall atom more positive.
So, let's think about the trends.
And we already have a
little bit of background
on the different groups
of the periodic table.
So, for example, if we were to focus on,
especially we could look at group one,
and we've already talked
about how Hydrogen's
a bit of a special case in group one
but if we look at
everything below Hydrogen.
If we look at the Alkali, if we look
at the Alkali metals here
we've already talked about the fact
that these are very willing
to lose an electron.
Why? Because if they lose an electron
they get to the electron configuration
of the noble gas before it.
So, if Lithium loses an electron
then it has an outer shell
electron configuration of Helium.
It has two outer electrons
and that's kind of,
we typically talk about the Octet Rule

Portuguese: 
para remover um elétron
Poderia ser melhor chamado de
"Energia de cationização", porque é a
energia necessária para
remover um elétron e tornar o
átomo positivo.
Vamos pensar sobre as tendências,
já sabemos dos diferentes
grupos da tabela periódica,
por exemplo, se focarmos
no primeiro grupo, e já comentamos
sobre o hidrogênio como um caso
especial do grupo um,
mas se olharmos abaixo do hidrogênio,
se olharmos os alcalinos,
metais aqui,
ja falamos do fato de esses
tenderem a perder um elétron.
Pois se perderem um elétron,
ficam com a configuração eletrônica
de um gás nobre.
Se o Lítio perder um elétron,
terá a configuração do Hélio em
sua última camada,
que possui dois elétrons de valência,
Nós já comentamos sobre a regra do
octeto, mas se estamos

Thai: 
มันเรียกว่าพลังงานแคทไอออไนเซชันก็ได้
เพราะคุณต้องใช้พลังงานเพื่อเอา
อิเล็กตรอนออกไป 
ทำให้อะตอมโดยรวมเป็นบวก
ลองคิดถึงแนวโน้ม
และเรามีความรู้พื้นฐานนิดหน่อย
เรือ่งกลุ่มในตารางธาตุต่างๆ
ตัวอย่างเช่น ถ้าเราสนใจ
ถ้าเราดูแต่หมู่ 1
และเราพูดถึงไปว่าไฮโดรเจน
เป็นกรณีพิเศษในหมู่ 1
แต่ถ้าเราดูทุกอย่างใต้ไฮโดรเจน
ถ้าเราดูอัลคาไล ถ้าเราดู
โลหะอัลคาไลตรงนี้
เราพูดถึงความจริงที่ว่า
ธาตุเหล่านี้อยากเสียอิเล็กตรอนมาก
ทำไมล่ะ? เพราะถ้าพวกมันเสียอิเล็กตรอน
พวกมันจะมีการจัดอิเล็กตรอน
เหมือนแกีสเฉื่อยก่อนหน้ามัน
ถ้าลิเธียมเสียอิเล็กตรอน
มันจะมีการจัดอิเล็กตรอนชั้นนอกเหมือนฮีเลียม
มันมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสองตัว และมัน
เรามักพูดถึงกฎออกเตท

Hungarian: 
hogy egy elektront eltávolítsuk.
Akár úgy is nevezhetnénk, hogy kationizációs energia,
mivel valójában az ahhoz szükséges energia, hogy
hogy egy elektron eltávolításával pozitív ion jöjjön létre.
Lássuk a tendenciákat.
Már tudunk egyet s mást
a periódusos rendszer csoportjairól.
Például azt, ha az első csoportra koncentrálunk,
és beszéltünk már arról, hogy a hidrogén kivételnek számít,
de ha a hidrogén alatti elemekre gondolunk,
vagyis az alkálifémekre,
tudjuk, hogy ezek nagyon könnyen adnak le elektront.
Hogy miért? Azért, mert elektronleadással
olyan elektronszerkezetet alakítanak ki,
mint amilyen az előttük lévő nemesgázatom szerkezete.
Ha a lítiumatom elveszít egy elektront,
akkor a külső héjának elektronszerkezete olyanná válik, mint a héliumatomé.
2 külső elektronja van.
Általában az úgynevezett oktett szabály érvényesül,

Bulgarian: 
но ако говорим за елементи като литий или хелий,
те са щастливи с два електрона,
понеже можеш да поставиш само два електрона в първия слой.
Но останалите – натрий, калий, т.н. –
ако премахнеш един електрон от тях,
тогава най-външният им слой...
всички електрони в най-външния слой
ще имат електронната конфигурация на благородния газ, преди себе си.
Натрият ще има 8 електрона във външния си слой.
Литият, ако премахнеш един електрон,
ще стигне до хелий и ще има 2 електрона във външния си слой.
Можеш да си представиш, че йонизационната енергия,
енергията, необходима да се премахнат електрони от алкалните метали,
е много ниска.
Нека запиша това...
Когато казвам ниска, имам предвид ниска йонизационна енергия.
Ниска.
Какво се случва, докато се придвижваме надясно
по периодичната таблица?
Всъщност нека стигнем чак до дясната страна на периодичната таблица.
Стигаме до благородните газове,
вече говорихме за тях.

Czech: 
ale když jde o prvky jako jsou lithium
a helium, tak ty si vystačí se dvěma,
protože ty dva elektrony půjdou
do první vrstvy a zaplní ji.
Ale všechny ostatní: sodík, draslík...
pokud jim vezmete elektron,
pak budou mít stejný počet elektronů
ve valenční vrstvě,
jako mají vzácné plyny před nimi.
Valenční vrstva sodíku a prvků pod ním
bude mít perfektní počet elektronů, tj. 8.
U lithia, pokud odejmete 1 elektron,
dostane se k heliu
a ve valenční vrstvě
bude mít dva elektrony.
Můžete tedy předpokládat,
že ionizační energie,
tj. energie potřebná k odštěpení elektronu
z alkalických kovů, je velmi nízká.
...takže...napíši si to zde.
Když říkám nízká, myslím tím
nízkou ionizační energii.
Co se stane, když se v periodické
tabulce posuneme doprava?
Nebo ještě lépe, pojďme na úplný
konec periodické tabulky.
Když půjdeme k vzácným plynům,

Hungarian: 
de a lítium és a hélium esetében
2 elektron is elég a nemesgázszerkezethez,
mivel az első héjon csak 2 elektron fér el.
Ám az összes többi elem esetében (a nátrium, a kálium, stb.)
ha eltávolítunk egy elektront,
akkor a külső héjuk elektronszerkezete
olyanná válik, mint az előttük lévő nemesgázatomban.
A nátriumtól lefelé mindegyik atom
külső héján ez a tökéletes nyolcas lesz.
Ha a lítiumatomból távolítunk el egy elektront,
akkor a héliumatomhoz válik hasonlóvá,
két elektron marad a külső héján.
Sejthető, hogy az ionizációs energia,
ami az elektronok eltávolításához szükséges,
az alkálifémek atomjai esetében igen kicsi.
Ezt ideírom.
A "kicsi, vagy alacsony" szó az ionizációs energiára vonatkozik.
Mi a helyzet jobb kéz felé haladva a periódusos rendszerben?
Haladjunk egészen
a periódusos rendszer jobb széléig.
Itt vannak a nemesgázok,
amelyekről már korábban is beszéltünk.

English: 
but if we're talking about
characters like Lithium or Helium
they're happy with two 'cause you can
only put two electrons
in that first shell.
But all the rest of 'em,
Sodium, Potassium, etc., etc.,
if you take an electron away from them
then their outermost shell,
well, all of them in their outermost shell
they're going to have the
electron configuration
of the noble gas before it
and for Sodium on down that outer shell
is going to have that perfect eight.
Lithium, if you remove an electron,
it would get to Helium and it would have
two electrons in its outer shell.
So, you can imagine that
the ionization energy
right over here, the energy
required to remove electrons
from your Alkali Metals is very low.
So, let me just write down this is...
So, when I say low, I'm talking
about low ionization energy.
Low.
Now, what happens as we move to the right
of the periodic table?
In fact, let's go all the way
to the right on the periodic table.
Well, if we go here to the Noble Gases,
the Noble Gases we've
already talked about.

Portuguese: 
falando de elementos como o
Lítio e o Hélio, eles estão
contentes com só dois,
pois você irá por dois elétrons na
primeira camada.
Mas todo o resto: Sódio,
Potássio, etc..
se tirar um elétron deles,
a última camada ficara com a configuração
eletrônica de um gás nobre.
E para o Sódio, terá sua última
camada completa com oito,
se remover um elétron do Lítio,
teremos o Hélio,
e terá dois elétrons na
última camada.
Você pode imaginar que a energia
de ionizacão, bem aqui,
a energia necessária para remover
um elétron dos metais alcalinos,
é bem baixa...
-deixe eu escrever aqui-
quando eu digo baixa, estou falando
de baixa energia de ionização.
O que acontece quando olhamos para 
a direita da tabela periódica?
Vamos para o lado direito da tabela,
Se olharmos os gases nobres,

Thai: 
แต่ถ้าเรากำลังพูดถึงธาตุ
อย่างลิเธียมหรือฮีเลียม
พวกมันมีความสุขดีแค่สองตัว เพราะคุณใส่
อิเล็กตรอนได้แค่ 2 ตัวในชั้นแรก
แต่ที่เหลือ โซเดียม โพแทสเซียม ฯลฯ ฯลฯ
ถ้าคุณเอาอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ออกไปจากพวกมัน
แล้วชั้นนอกสุด
อิเล็กตรอนทั้งหมด ชั้นนอกสุด
พวกมันจะมีการจัดอิเล็กตรอน
เหมือนแก๊สเฉื่อยก่อนหน้านั้น
สำหรับโซเดียมข้างล่าง ชั้นนนอก
จะมีครบ 8 พอดี
ลิเธียม ถ้าคุณเอาอิเล็กตรอนออกไปหนึ่งตัว
มันจะกลายเป็นฮีเลียม และมันจะมี
อิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้นนอกสุด
คุณนึกภาพได้ว่า พลังงานไอออไนเซชัน
ตรงนี้ พลังงานที่ต้องใช้เอาอิเล็กตรอนออก
จากโลหะอัลคาไลจะต่ำมาก
ขอผมเขียนลงไป --
เวลาผมบอกว่าต่ำ ผมกำลังบอกว่า
พลังงานไออไนเซชันต่ำ
ต่ำ
ทีนี้ เกิดขึ้นอะไรขึ้นเมื่อเราไปทางขวา
ของตารางธาตุ?
ที่จริง ลองไปยัง
ทางขวาสุดของตารางธาตุกัน
ถ้าเราไปตรงนี้ ถึงแก๊สเฉื่อย
แก๊สเฉื่อย เราพูดถึงไปแล้ว

Arabic: 
إلا أن بعض عناصر كالليثيوم والهيليوم
تستقر بإلكترونان فقط
لأن المستوى الأول يتشبع بإلكترونان
ولكن الباقي كالـ:الصوديوم، بوتاسيوم...إلخ
إذا طرحت إلكتروناً من ذراتهم
ستتوزع إلكترونات تكافئهم توزيع أقرب غاز خامل
فإبتدائاً من الصوديوم:
ستتخذ العناصر التركيب الثُماني المثالي
أما الليثيوم فسيأخذ توزيع الهيليوم
بإلكترونان في غلاف التكافؤ
فلك أن تتخيل أن جهد التأين بتلك الحالة
الطاقة اللازمة لإزالة إلكترونات الأقلاء
هي منخفضة للغاية
دعني أكتب ذلك
فعندما أقول منخفض، فأنا أقصد أن
جهد التأين منخفض ...منخفض
فما الذي سيحدث إذا تحركنا
يميناً في الجدول الدوري؟
أو دعنا نتحرك لأقصى يمين الجدول الدوري؟
فإذا انتقلنا إلى الغازات النبيلة

Korean: 
리튬이나 헬륨과 같은
원소의 성격에 대해 말하자면
여러분은 그 두 원소의
첫 번째 전자껍질에
단지 2개의 전자를 놓으면 됩니다
그러나 나머지 나트륨, 칼륨 등은
만약 그 원소들로부터
하나의 전자를 제거하면
그들의 최외각 전자
최외각전자 모두는
비활성기체의 전자배치를
가지게 됩니다
그리고 나트륨의 외곽껍질은
완벽한 8개의 전자(옥텟규칙)를 갖게됩니다
만약 리튬에서 전자하나를 제거하면
그것은 헬륨이 되고
두 개의 전자껍질을 갖게 됩니다
그래서 알칼리 금속들은
전자를 제거하기 위하여
필요로 되는 에너지인 이온화 에너지가
매우 낮다는 것을 알 수 있습니다
여기에 좀 적어보겠습니다
저는 지금 낮은 이온화에너지에
대해 말하고 있습니다
저는 지금 낮은 이온화에너지에
대해 말하고 있습니다
주기율표의 오른쪽을 살표보면
무슨 일이 생길까요?
주기율표의 오른쪽으로
이동해 봅시다
여기 있는 비활성 기체들쪽으로 가면
비활성기체는 이미 언급했듯이

Thai: 
มันเสถียรสุดๆ
พวกมันไม่ต้องการใคร
พวกมันไม่ต้องการให้ใครมายุ่ง
กับการจัดอิเล็กตรอน
มันจึงยาก --
นีออนข้างล่างมีอิเล็กตรอน 8 ตัว
ตามกฎออกเตท
ฮีเลียมมีสองตัวซึ่งเต็มในชั้นแรก
และการเอาอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกไปจากตรงนี้
เป็นเรื่องยากมาก
มันจึงมีพลังงานไอออไนเซชันสูงมาก
พลังงานต่ำ เอาอิเล็กตรอนออกง่าย
โดยเฉพาะอิเล็กตรอนตัวแรก
แล้วตรงนี้ คุณมีพลังงานไออไนเซชันสูง
ผมรู้ว่าคุณคงเห็น H ยาก
นี่คือพลังงานไอออไนเซชัสูง
และนั่นคือแนวโน้มทั่วไปทั้งตารางธาตุ
เมื่อคุณไปจากซ้ายถึงขวา
คุณไปจากพลังงานไออไนเซชันต่ำถึง
พลังงานไอออไนเซชันสูง
แล้วแนวโน้มขึ้นลงในตารางธาตุล่ะ?
ภายในหมู่ใดๆ ถ้าเรา
ถึงแม้เราจะดูแต่อัลคาไล
ถ้าเราดูโลหะอัลคาไลตรงนี้
ถ้าเราลงไปข้างล่าง
ถ้าเราดู ถ้าเราดู
ซีเซียมตรงนี้

English: 
They're very, very, very stable.
They don't want no one,
they don't want their electron
configurations messed with.
So, it would be very hard...
Neon on down has their eight electrons
that (mumbling) Octet Rule.
Helium has two which is
full for the first shell,
and so it's very hard to
remove an electron from here,
and so it has a very
high ionization energy.
Low energy, easy to remove electrons.
Or especially the first electron,
and then here you have a
high ionization energy.
I know you have trouble seeing that H.
So, this is high, high ionization energy,
and that's the general trend
across the periodic table.
As you go from left to right,
you go from low ionization
energy to high ionization energy.
Now, what about trends up
and down the periodic table?
Well, within any group, if we,
even if we look at the Alkali,
if we look at the Alkali
Metals right over here,
if we're down at the bottom,
if we're looking at, if we're looking at,
say, Cesium right over here,

Portuguese: 
já falamos que são bem estáveis.
Não querem que sua configuração
eletrônica mude,
então, seria bem difícil,
o Neônio possui seus oito elétrons -
regra do octeto.
Hélio tem dois, que é cheia para a
primeira camada,
então é muito difícil remover um
elétron daqui,
portanto, possui uma alta energia
de ionização.
Baixa energia: fácil de remover elétrons,
ou, o primeiro elétron,
E aqui temos uma alta energia
de ionização,
-é difícil ver essse
hidrogênio-
então aqui é alta,
alta energia de ionização,
e essa é a tendência geral
na tabela periódica
da esquerda para a direita,
você vai da baixa energia de ionização
para alta energia de ionização.
E a tendência vertical na tabela
periódica?
Dentro de um grupo,
se olharmos os metais alcalinos aqui
Se estamos na base, se olharmos
o Césio,

Czech: 
tak vzácné plyny jsou, jak jsme
si již řekli, velmi stabilní.
Nechtějí, aby byla jejich
elektronová konfigurace nabourána.
Bylo by to velmi těžké.
Však víte, neon má svých 8 elektronů
...oktetové pravidlo.
Helium má dva,
které zaplňují první vrstvu,
a tak je velmi těžké
odsud odebrat elektron,
tudíž mají velmi
vysokou ionizační energii.
Nízká energie...je jednoduché odštěpit
elektron, především ten první elektron,
a pak tu máme vysokou ionizační energii.
To H je špatně vidět.
Tady je vysoká ionizační energie.
A to je obecný trend
napříč periodickou tabulkou.
Jak jdete zleva doprava, ionizační
energie se postupně zvyšuje.
Jaké jsou trendy, když se pohybujete
směrem nahoru a dolů v periodické tabulce?
V rámci každé skupiny, když se třeba
podíváme na alkalické kovy,
pokud jsme tady dole
a díváme se na cesium,

Arabic: 
قد ذكرنا مسبقاً أنها عناصر مستقرة للغاية
فهي تقاوم تغيير توزيعها الإلكتروني
فمن الصعوبة حدوث ذلك
فكما نعلم أنه ابتدائاً من النيون:
تتخذ الغازات الخاملة التركيب الثماني
أما الهيليوم فلديه إلكترونان،
لأن المستوي الأول يتشبع بإلكترونان
فإزالة إلكتروناتهم سيكون صعب للغاية
وبالتالي، جهد تأين الغازات الخاملة عالي
فالجهد المنخفض يعني
سهولة في إزالة الإلكترونات
أو بشكل أدق: الإلكترون الأول
فجهد التأين عالي في تلك المجموعة
لدي مشكلة في رؤية حرف الـH
فهذا...مرتفع الجهد
جهد التأين مرتفع
فهذا هو التدرج العام مروراً بالجدول الدوري
فكلما تحركت من اليسار لليمين
تتغير قيمة جهد التأين
من أقل إلى أعلى
وماذا عن تدرج الخاصية
لأسفل وأعلى الجدول الدوري؟
بداخل كل مجموعة مثل مجموعة الأقلاء
إذا راقبت الفلزات الاقلية الموجودة هنا
إذا كنا بالقاع بالأسفل،
على سبيل المثال عنصر السيزيوم الموجود هناك

Korean: 
아주 아주 안정적입니다
비활성기체는 이미 매우
안정된 상태이기 때문에 더 이상
전자배치가 뒤섞이는 것을 원치않습니다
그래서 매우 어려울 겁니다
아래에 있는 네온은 옥텟 규칙에 따라
8개의 전자를 가지고 있습니다
헬륨은 최외각에 2개를 가지고 있습니다
그렇기에 전자를 옮기는 것은
매우 어려우며
매우 높은 이온화에너지를
가지고 있습니다
낮은 이온화에너지는
특히 일족원소는
전자를 이동하기가 쉽고
그리고 여기 원소들은 높은
이온화에너지를 가지고 있습니다
여기에 쓰면 H가 잘 안보이는군요
이것들은 높은 이온화에너지를 가지고 있습니다
주기율표에서의 이온화에너지에
대한 일반적인 경향입니다
여러분이 주기율표의
왼쪽에서 오른쪽으로 감에 따라서
낮은 이온화에서 
높은 이온화 에너지로 가게됩니다
그렇다면 주기율표의 위와
아래 방향에 대한 경향을 알아볼까요?
어떤 그룹이든지
우리가 알칼리금속을 볼 경우에도
여기있는 알칼리 금속을 보면
아래로 내려갈수록
만약 여기원소들 중
여기 아래에 있는 세슘을 살펴보자면

Bulgarian: 
Те са много, много, много стабилни.
Те не искат електрони,
те не искат да бърникаш електронната им конфигурация.
Така че ще е много трудно...
Неонът има осем електрона,
тоест говорим за "октетното правило".
Хелият има 2, което означава, че има пълен първи електронен слой,
така че е много трудно да премахнеш електрон оттам.
Така че има много висока йонизационна енергия.
Ниска енергия означава лесно премахване на електрони.
Особено на първия електрон.
Но тук имаме висока йонизационна енергия.
Знам, че ти е трудно да видиш това Н.
Висока йонизационна енергия.
И това е характерно за преминаването през периодичната таблица.
Докато минаваш отляво надясно,
преминаваш от ниска йонизационна енергия към висока йонизационна енергия.
А при движение нагоре и надолу по периодичната таблица?
Във всяка група,
например да погледнем алкалните метали.
Ако сме на дъното и гледаме, да кажем, цезии.

Hungarian: 
Ezek nagyon, nagyon stabilak.
Nem vágynak arra,
hogy belepiszkáljanak az elektronszerkezetükbe.
Ez kemény feladat volna.
A neontól lefelé megvan a 8 elektronjuk,
ez az oktett szabály.
A héliumnak 2 elektronja van, ami telítetté teszi az első héjat,
ezért innen nagyon nehéz elektront leszakítani,
így nagyon nagy lesz az ionizációs energiájuk.
A kis energia könnyen eltávolítható elektronokat jelent,
főleg az első elektron leszakításakor,
itt viszont nagy az ionizációs energia.
A "H" betű ideírva nem látszik rendesen,
inkább ide írom: nagy ionizációs energia.
Ez az általános szabály a periódusos rendszerben vízszintesen
balról jobbra haladva,
az ionizációs energia kicsiről nagyra változik.
Mi a helyzet függőleges irányban?
Bármelyik csoportban,
például az alkálifémek csoportjában
az oszlop alján,
például a cézium esetében,

Czech: 
elektron v...1, 2, 3, 4, 5, 6...
...v šesté vrstvě bude dál než 1 elektron,
který má lithium ve své 2. vrstvě.
Bude tedy mnohem dál,
nebude tolik vázaný k jádru.
Takže bude jednodušší odebrat elektron
z valenční vrstvy cesia,
než 1 elektron z valenční vrstvy lithia.
Takže cesium má ještě nižší
ionizační energii než lithium.
A to samé bude platit u vzácných plynů.
Xenon...
...jeho elektrony ve valenční vrstvě,
přestože má osm valenčních
elektronů, jsou dál od jádra,
což znamená, že energie potřebná
k jejich odtržení bude sice vysoká,
ale bude o něco nižší
než ionizační energie neonu nebo helia.
Takže, zde je nízká.
Ještě jednou, ionizační energie
se zvyšuje, jak postupujeme zleva doprava,

Thai: 
อิเล็กตรอนในชั้นที่ 1, 2, 3, 4, 5, 6
ชั้นที่ 6 มันจะ
ห่างกว่า เทียบกับอิเล็กตรอน
ของลิเธียม มันอยู่ชั้นที่ 2
มันจะ มันจะห่างออกไป
มันไม่ได้ใกล้กับนิวเคลียสเท่า
จะว่างั้นก็ได้
ตัวนี้จะ
อิเล็กตรอนตัวนั้นจะเอาออกง่าย
กว่าอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในชั้นนอกสุดของลิเธียม
พลังงานนี้มีค่าต่ำกว่า ต่ำกว่า
ต่ำกว่าอีก --
มันเป็นจริงสำหรับแกีสเฉื่อยข้างนอกนี้
ซีนอน อิเล็กตรอนของมันในชั้นนอกสุด
ถึงแม้ว่ามันจะมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 8 ตัว
แต่พวกมันห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
พลังงานที่ใช้เอาพวกมันออก
ยังคงสูง
แต่มันจะน้อยกว่าพลังงานที่ใช้
ในนีออนหรือฮีเลียม
อันนี้ต่ำ
ย้ำอีกครั้ง ไออไนเซชันต่ำไปสูง
เมื่อเราเลื่อนจากซ้ายไปขวา

Arabic: 
ستجد أن إلكترونه الأخير في المستوي....
(واحد ،اثنان، ثلاث....حتى ستة)
...في المستوي السادس، يكون أبعد من
إلكترون الليثيوم الأخير بالمستوى الثاني،
فبذلك سيكون أبعد عن النواة من الليثيوم،
أو غير متصل بها بشكل متكافئ
فبالتالي، إزالة هذا الإلكترون
هي أسهل من إزالة إلكترون الليثيوم الأخير
فجهد تأين الأول هو أكثر إنخفاضاً
أكثر إنخفاضاً
وهذا ينطبق أيضاً على الغازات الخاملة هناك
فكما نرى أن في الزينون
إلكتروناته في المستوي الأخير
بالرغم من وجود ثمانية منها
في غلاف التكافؤ
فهي بعيدة جداً عن النواة
فلذا الطاقة اللازمة لإزالتهم
ستكون عالية، ولكنها
أقل من النيون أو الهيليوم مثلاً
فهذا أقل في الجهد
فمن جديد، جهد التأين يقل
بالإنتقال من اليمين إلى اليسار

Portuguese: 
o elétron na sexta camada,
mais longe do que o elétron que o Lítio
possui na segunda camada,
não vai ser tão fortemente ligado
ao núcleo,
portanto esse elétron vai ser ainda mais
fácil de remover do que o do Lítio
Então esse possui
energia de ionização ainda mais baixa.
Será verdadeiro para os gases
nobres também,
Os elétrons da última camada
do Xenônio,
mesmo tendo oito elétrons de valênica,
eles estão mais afastados do núcleo,
então a energia necessária para removê-los
será alta, mas menor que a energia
do Neônio ou Hélio.
Então, aqui é baixa.
Novamente, energia de ionização de baixa
para alta da esquerda pra a direita

English: 
that electron in the, one,
two, three, four, five, six,
in the sixth shell, that's going to be
further from that one electron
that Lithium has and its second shell.
So, it's going to be, it's
going to be further away.
It's not going to be as
closely bound to the nucleus,
I guess you could say.
So, this is going to be even,
that one electron's gonna
even easier to remove
than the one electron in the
outermost shell of Lithium.
So, this one has even lower, even lower,
even lower...
And that's even going to be
true of the Noble Gases out here
that Xenon, that it's electrons
in its outermost shell,
even though it has
eight valence electrons,
they're further away from the nucleus,
and so they're a little,
the energy required
to remove them is still going to be high
but it's going to be lower
than the energy from,
from say Neon or Helium.
So, this is low.
So, once again, ionization
energy low to high
as we go from left to right,

Bulgarian: 
неговият електрон в – 1, 2, 3, 4, 5, 6 –
в шестия слой ще е по-надалеч от този един електрон,
който литият има и който е във втория слой.
Така че ще е по-надалеч.
Няма да е толкова силно свързан с ядрото –
предполагам може да се каже така.
Така че това ще е...
този електрон ще е по-лесен за премахване,
отколкото единият електрон в най-външната обвивка на лития.
Този има дори по-ниска йонизационна енергия...
още по-ниска...
И това ще важи и за благородните газове тук.
Електроните в най-външния слой на ксенона,
въпреки че той има 8 валентни електрона,
са по-отдалечени от ядрото
и енергията, необходима да се премахнат,
все още ще е висока,
но ще е по-ниска, отколкото енергията...
да кажем, при неон или хелий.
Тя е ниска.
Отново, йонизационната енергия става от ниска към висока,
докато преминаваме отляво надясно.

Hungarian: 
ez az elektron a hatodik héjon
sokkal távolabb van,
mint a lítium második héján lévő elektron.
Sokkal messzebb,
így nem kötődik olyan szorosan az atommaghoz.
Ez az egy elektron tehát még könnyebben leszakítható,
mint a lítium külső héján lévő elektron.
Így az ionizációs energiája még amazénál is kisebb.
Ez a nemesgázokra is ugyanúgy érvényes.
Bár a xenonatom külső héján
8 vegyértékelektron van,
de ezek távolabb vannak az atommagtól.
Így a leszakításukhoz szükséges energia ugyan nagy,
ám mégis kisebb, mint például a neon vagy a hélium esetében.
Ez tehát kicsi.
Az ionizációs energia tehát kicsiről nagyra változik
balról jobbra haladva,

Korean: 
하나,둘, 셋, 넷, 다섯, 여섯,
6주기에 해당되는 세슘은
리튬이 가지고 있는 전자 1개보다
더 멀리 떨어져 있습니다
셀슘은 양성자와 최외각전자와의
거리가 멀기 때문에
핵과 밀접한 거리가 아닙니다
그래서 리튬의 최외각전자를
하나 옮기기보다
세슘의 전자를 분리하는 것이
훨씬 쉽다고 말할수 있습니다
그래서 세슘은 더 낮은
이온화 에너지를 가지고 있습니다
여기 있는 비활성기체들에도 적용이 됩니다
최외곽 전자를 가지고 있는 제논을 살펴보면
비록 8개의 원자가전자를
가지고 있다 할지라도
더 멀리 핵으로부터 떠어져있고
전자를 떼어내는데
에너지가 적게 소모됩니다
그렇지만 여전히 상대적으로 높습니다
다시 말해 같은 족에 있는
네온이나 헬륨보다는 더 낮습니다
제논은 낮은 이온화에너지를 가지고 있습니다
이온화에너지는 왼쪽에서
오른쪽으로 가면서 높아지며

Hungarian: 
és ugyanígy növekszik lentről felfelé.
Általánosságban úgy mondhatjuk, hogy
a bal alsó saroktól a jobb felső sarok felé
növekszik az ionizációs energia.
Ezekből az atomokból könnyen eltávolíthatunk egy elektront
Itt viszont nagy az ionizációs energia,
és nagyon nehéz elektront leszakítani
ezekből az atomokból.
Ez jól látható, ha megvizsgáljuk,
hogy milyen szabály szerint változnak a valós, mért ionizációs energiák.
Szívesen használok ilyen grafikonokat,
mert jól mutatják, milyen alapokon jött létre a periódusos rendszer,
amikor az emberek felfedezték az elemek periodikusan ismétlődő tulajdonságait.
Szembeötlő, hogy itt valami szabályszerűség uralkodik.
Ennek a grafikonnak ezen a tengelyén
az ionizációs energiát tüntették fel elektronvoltban mérve,
amely tulajdonképpen egy egységnyi energiát jelent.
Akár joule egységekben is kifejezhetnénk.
A másik tengelyen a rendszámok szerepelnek, növekvő sorrendben.
Az első a hidrogén, utána a hélium,

Arabic: 
ويزداد كلما اتجهنا من أسفل لأعلى
ويمكن القول بأن التدرج عام هو:
إذا تحركت من أسفل اليسار
لأعلى اليمين
سيتغير جهد التأين من منخفض
- يسهل إزالة الإلكترونات من هذه العناصر هنا -
إلى جهد تأين مرتفع
- يصعب إزالة الإلكترونات من تلك العناصر هناك -
وإليك مخطط بياني
لجهد التأين مقاس عملياً
وأنا أحب هذا النوع من المخططات
لأنها توضح لك الأساس
الذي بني عليه الجدول الدوري
فعندما يراقب أحدهم هذا التدرج الدوري
يلاحظ وجود نمط متكرر
وفي هذا المخطط بالتحديد:
يشير المحور الرأسي إلى جهد التأين
مقاساً بالإلكترون فولت
وهي وحدة طاقة
يمكن تحويلها إلى جول إذا ما أردت
وعلى طول هذا المحور: يزداد العدد الذري

Bulgarian: 
И ниско към високо, ако се движим отдолу нагоре.
Цялостно погледнато,
ако преминем от долу вляво до горе вдясно,
преминаваме от ниска йонизационна енергия –
много лесно се премахва електрон от тези елементи тук –
към висока йонизационна енергия –
много трудно се премахва електрон от тези елементи тук.
Както можеш да видиш това и
в един модел на реално измерени йонизационни енергии.
И ми харесва да гледам подобни графики,
понеже ни показват откъде е тръгнала периодичната таблица.
Хората са забелязали този вид периодични модели.
Забелязали са, че има някакви общи модели тук.
Но тук в частност виждаме,
че на тази ос имаме йонизационна енергия и електрон волта,
а това е буквално...
това са мерните единици енергия.
Можеш да ги преобразуваш в джаули, ако искаш.
Тук увеличаваме атомните числа.
Ние започваме с водород, после стигаме до хелий,

Portuguese: 
e baixa para alta da base para o topo.
Podemos dizer: tendência generalizada
se você for da base da esquerda para
o topo da direita,
vamos de baixa energia de ionização, fácil
de remover um elétron desses elementos,
para alta energia de ionização, difícil de
remover um elétron desses elementos aqui.
Você pode ver essa tendência em
energias de ionização medidas
Eu gosto de gráficos assim
porque mostra de onde veio a
tabela periódica.
Quando as pessoas notam essas
tendências periódicas,
É como: "olha, parece que
existe um padrão aqui".
Mas particularmente nesse,
vemos nesse eixo, que temos energia
de ionização em eletrovolt,
que é uma unidade de energia, você pode
converter para joule se preferir.
E aqui, o número atômico
está crescendo,
começando com Hidrogênio, para o
Hélio e assim em diante...

English: 
and low to high as we
go from bottom to top.
Or we could say a general trend
that if we go from the
bottom left to the top right
we go from low ionization energy,
very easy to remove an electron
from these characters right over here
to high ionization energy,
very hard to move, remove an electron
from these characters over here.
And you can see it if, you could see
in a trend of actual
measured ionization energies
and I like to see charts like this because
it kind of show you where
the periodic table came from
when people noticed these
kind of periodic trends.
It's like, hey, it looks like
there's some common patterns here.
But on this one in particular
we see on this axis
we have ionization energy
and electron volts,
that's actually, it's literally a,
this is units of energy.
You could convert it
to Joules if you like.
Then over here, we're
increasing the atomic numbers.
So, we're (mumbling), we're starting with
Hydrogen then we go to Helium,
and we keep, and then we go,

Korean: 
아래에서 위로 갈수록 높아집니다
일반적인 경향을 말할 수 있습니다
왼쪽 하단에서 오른쪽 상단으로 갈수록
전자를 옮기기가 쉬운
낮은 이온화에너지를 가진
이 왼쪽 하단의 원소들로부터
전자를 옮기기가 매우 어려운
이온화 에너지가 높은
오른쪽 상단 원소들로
가는 경향이 있습니다
여기에 있는 실제 측정된
이온화 에너지표를 보세요
여기에 있는 실제 측정된
이온화 에너지표를 보세요
저는 이러한 표를 보는 것을 좋아합니다
이 표는 주기율표가 만들어진
근거를 보여주기 때문입니다
이러한 주기적인 경향을 인식하면서
몇몇 일반적인 패턴이
있다는 것을 알게 됩니다
특히 이 표에 있는 세로축은
이온화 에너지와 전자볼트를
가지고 있습니다
말 그대로
에너지의 단위입니다
원하신다면 줄(Joule)로
변환하셔도 됩니다
가로축에는 원자번호가
증가하고 있습니다
수소부터 시작해서
헬륨으로 이동해서
계속 진행합니다

Thai: 
และต่ำไปสูง เมื่อเราเลื่อนจากล่างขึ้นบน
หรือเราบอกได้ว่า แนวโน้มทั่วไป
ถ้าเราไปจากล่างซ้ายถึงบนขวา
เราจะไปจากพลังงานไอออไนเซชันต่ำ
เอาอิเล็กตรอนออกได้ง่ายมาก
ถึงธาตุเหล่านี้ตรงนี้
ถึงพลังงานไอออไนเซชันสูง
เอาออกยาก เอาอิเล็กตรอน
จากธาตุเหล่านี้ออกยาก
และคุณเห็นได้ว่า คุณเห็น
แนวโน้มพลังงานไอออไนเซชันที่วัดได้
ผมชอบแผนภูมิแบบนี้เพราะ
มันแสดงให้คุณเห็นว่าตารางธาตุมากจากไหน
เวลาคนสังเกตแนวโน้มตารางธาตุเหล่านี้
แบบว่า เฮ้ ดูเหมือน
มันมีรูปแบบร่วมกันตรงนี้
แต่อันนี้ เราเห็นบนแกนนี้
เรามีพลังงานไอออไนเซชัน 
เป็นอิเล็กตรอนโวลต์
มันก็คือ มันก็คือ
หน่วยของพลังงาน
คุณแปลงมันเป็นจูลได้ถ้าต้องการ
แล้วตรงนี้ เรากำลังเพิ่มพลังงานอะตอม
เรา เราจะเริ่มด้วย
ไฮโดรเจน แล้วเราไปยังฮีเลียม
แล้วเราก็ไปต่อ

Czech: 
a také se zvyšuje,
když jdeme zespodu nahoru.
Nebo můžeme obě pravidla spojit a říci,
že pokud jdete směrem z levého
spodního rohu k pravému hornímu rohu,
jdeme od nízké ionizační energie,
kdy je velmi snadné odštěpit
elektron z těchto prvků,
k vysoké ionizační energii,
kdy je velmi složité odštěpit
elektron tady z těchto prvků.
To můžete vidět v trendu
skutečné změřené ionizační energie.
Mám rád takovéto grafy,
protože nám ukazují, jak vlastně
vznikla periodická tabulka prvků.
Když si lidé všimnou podobných
periodických trendů, řeknou si:
„Zdá se, že tu platí
nějaký obecný vzor".
V tomto konkrétním případě máme na této ose
ionizační energii v elektronvoltech,
což je skutečně jednotka energie.
Můžete to převést na jouly, pokud chcete.
Tady pak zvyšujeme atomové číslo,
takže začínáme vodíkem,
pak jdeme na helium, dál na lithium a...

Hungarian: 
majd haladunk tovább a lítiumhoz.
Mutatom a lényeget.
A hidrogénről a héliumra ugrunk.
A héliumatom nagyon stabil,
ezért nagyon nehéz róla leszakítani egy elektront.
Ezután a lítiumra ugrunk.
A lítium, mint mondtuk, alkálifém.
Egy elektron leszakításával stabil állapotba kerül.
Így ez az elektron nagyon kis energiával leszakítható.
Ezután balról jobbra haladunk a periódusos rendszerben.
Ahogy az alkálifémektől a nemesgázok felé haladunk,
látjuk, hogy az ionizációs energia növekszik.
Itt láthatók ezek a kis hepehupák,
ennek az okán is el lehet gondolkodni,
vajon mi lehet ezeknek a magyarázata.
A lényeg az általános trend
ahogyan az alkálifémektől haladunk a nemesgázok felé.
Az alkálifémektől a nemesgázokig.
Alkálifémektől a nemesgázokig.
A szemlélőben felmerülhet,
hogy ettől a ponttól eddig a pontig
ugyanakkor a távolság, mint a következő hasonló szakaszon,
de a rákövetkező szakasz hosszabb.
Mi lehet ennek az oka?
Nos, emlékeznünk kell arra,
hogy itt jelenik meg az összes d mezőbeli elem,

Portuguese: 
mostrarei o que acontece aqui,
você vai do Hidrogênio para o Hélio,
que é bem estável,
portanto difícil de remover um elétron,
agora, para o Lítio, dissemos que
é um metal alcalino
removendo um elétron,
se torna estável,
então precisa de pouca energia para
remover esse elétron.
Indo da esquerda para a direita
na tabela periódica,
dos metais alcalinos para os
gases nobres,
vemos que a energia de ionização aumenta.
Existem esses pequenos mergulhos aqui
que você pode pensar: "porque esses
mergulhos são criados?",
vemos essa tendência geral:
que vai dos metais alcalinos para
os gases nobres,
metais alcalinos para gases nobres...
e assim em diante.
Você deve estar se dizendo:
"olha, você tinha daqui para cá,
que é a mesma distância daqui
até aqui
mas agora temos distâncias maiores aqui,
o que acontece?".

Arabic: 
فنبدأ بالهيدروجين،
مروراً بالهيليوم والليثيوم وهلم جراً
فدعني أشرح لكم ما الذي يجري هنا..
...الهيدروجين، ثم الهيليوم..
..فالهيليوم هنا مستقر للغاية
فلذا يصعب إزالة إلكتروناً منه
ثم تمر بالليثيوم،
كما قلنا أنه من فلزات الأقلاء
بحيث يصل لحالة مستقرة
إذا أزلت إلكتروناً منه
فيستلزم طاقة قليلة لإزالة إلكتروناً منه
وكلما انتقلنا من اليسار لليمين في الجدول،
إذا تحركنا من فلزات الأقلاء
إلى الغازات النبيلة
سنلاحظ ازدياد جهد التأين
وهنالك أيضاً بعض الفجوات الصغيرة هنا
التي قد تتسائلون عن سبب وجودها هنا بالأساس
فعلى كلٍ، يمكنكم رؤية هذا التدرج العام
كلما انتقلنا من فلز قلوي لغاز خامل...
..من فلز قلوي لغاز خامل.. وهلم جراً
وهنالك أمر قد تتسائلون عنه
وهو أن المسافة من هنا لهناك
هي نفس المسافة من هنا لهناك
ولكن تزداد المسافة بدئاً من هنا
فما الذي يجري هنا؟
ينبغي أن نتذكر أن
عناصر الفئة D قد أصبحت موجودة هنا

Bulgarian: 
преминаваме от водород до хелий, до литий.
Нека ти покажа какво се случва тук.
Преминаваш от водород до хелий.
Хелият е много стабилен.
Много е трудно от него да се премахне електрон.
И после стигаш до литий.
Литият, както казахме, е алкален метал.
Премахваш един електрон, той стига до стабилна форма.
Така че е нужна много ниска енергия, за да премахнеш този електрон.
И докато преминаваме отляво надясно в периодичната таблица,
докато преминаваме от алкални метали до благородни газове,
виждаме, че йонизационната енергия се увеличава.
Виждаш тези малки върхове тук
и можеш да помислиш за тях,
да създадеш теория защо се появяват,
какво виждаш в този цялостен модел,
докато преминаваме от алкални метали до благородни газове
Алкални метали до благородни газове.
Едно нещо, което може би си казваш, е,
че оттук дотук разстоянието е същото като оттук дотук,
но тук имаме по-голямо разстояние.
Какво става тук?
Трябва да помним,
че сега тук имаме всички елементи от d блока.

Korean: 
수소부터 헬륨 또는
리튬까지 진행합니다
바로 여기서 무슨 일이
일어나는지를 보여드리겠습니다
수소에서 헬륨으로 갑니다
헬륨은 매우 안정적입니다
그래서 전자를 제거하기가
매우 어렵습니다
그리곤 리튬로 이동합니다
리튬은 알칼리 금속입니다
리튬에서 전자를 제거하면
리튬은 안정화됩니다
리튬은 전자 하나를 제거하기 위해
낮은 에너지를 소모합니다
주기율표에서 왼쪽에서
오른쪽으로 이동하면서
알칼리 금속에서 비활성기체로 이동하면서
우리는 이온화에너지가
증가함을 보게 됩니다
약간의 하향 부분이 여기에 있습니다
여러분은  여기에 왜 이런 하향부분들이
발생하는지 궁금하시죠?
일반적인 경향으로
알칼리금속에서 비활성기체로
또 다시  알칼리금속에서 비활성기체로
다시 한번 알칼리금속에서
비활성기체로 이동합니다
이러한 질문이 나올 수 있습니다
여기 이구간의 거리 간격은
두 번째 칸의 거리 간격과 같나요?
이 부분의 거리 간격이 더 큰데요?
무슨 일이 일어난거지요?
이 구간은 여기에  모든 4주기원소들을
가지고 있습니다

Czech: 
Ukážu vám, co se tu děje...
Takže, jdete od vodíku k heliu.
Helium je velmi stabilní,
tudíž je velmi těžké
z něj odštěpit elektron.
Potom jdete k lithiu. Řekli jsme si,
že lithium je alkalický kov.
Když odštěpíte elektron,
dostane se do stabilního stavu.
K odštěpení elektronu
potřebujeme jen nízkou energii.
A jak jdeme zleva doprava
v periodické tabulce,
jak jdeme od alkalických kovů
ke vzácným plynům,
vidíme, že ionizační energie roste.
Můžeme tu vidět poklesy,
o kterých si asi myslíte:
"Co tu dělají ty poklesy?",
Vidíme všeobecný trend.
Jak se pohybujeme od alkalických kovů
ke vzácným plynům,
od alkalických kovů ke vzácným plynům...
Teď si asi říkáte: "Počkat...
...šli jsme odsud sem,
což je stejná vzdálenost
jako odsud sem...
ale teď tu najednou máme
delší vzdálenosti, o co tu jde?"
Musíme si zapamatovat,
že teď jsme narazili na d-prvky.

Thai: 
จากไฮโดรเจนถึงฮีเลียม เป็นลิเธียม
แล้วขอผมแสดงสิ่งที่เกิดขึ้นตรงนี้
คุณก็ไปจากไฮโดรเจนถึงฮีเลียม
ฮีเลียมตรงนี้เสถียรมาก
มันเอาอิเล็กตรอนออกได้ยากมาก
แล้วคุณก็ไปยังลิเธียม
ลิเธียม อย่างที่บอก นี่คือโลหะอัลคาไล
คุณเอาอิเล็กตรอนออกไป 
มันจะเป็นสถานะเสถียร
มันใช้พลังงานต่ำมาก
เวลาเอาอิเล็กตรอนนั้นออกไป
แล้วเมื่อเราไปจากซ้ายถึงขวาในตารางธาตุ
เมื่อเราไปจากโลหะอัลคาไลถึงแก๊สเฉื่อย
เราเห็นได้ว่าพลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้น
และมันมีรอยยุบตรงนี้
ซึ่งคุณอาจคิดได้ว่าทำไม
ตั้งทฤษฎีว่าทำไมรอยยุบถึงเกิดขึ้น
สิ่งที่คุณเห็นในแนวโน้มทั่วไป
คือว่าเมื่อเราไปจากโลหะอัลคาไลถึงแกีสเฉื่อย
โลหะอัลคาไลถึงแก๊สเฉื่อย
โลหะอัลคาไลถึงแก๊สเฉื่อย
ทีนี้ สิ่งหนึ่งที่คุณอาจบอกคือว่า
เฮ้ ดูสิ คุณไปจากตรงนี้ถึงตรงนี้
มันมีระยะเท่ากับตรงนี้ถึงตรงนี้
แต่ตอนนี้ เรามีระยะมากกว่าตรงนี้
เกิดอะไรขึ้นตรงนี้?
เราต้องนึกดู ตอนนี้เรา
มีธาตุ d บล็อกทั้งหลาย

English: 
go from Hydrogen to Helium to Lithium
and let me show you what's
happening right over here.
So, you go to Hydrogen to Helium.
So, Helium here is very stable,
so it's very hard to remove an electron.
And then you go to Lithium.
Lithium, as we said,
this is an Alkali metal.
You remove an electron,
it gets to a stable state.
So, it takes very low energy
to remove that electron.
And then as we go from left to
right on the periodic table,
as we go from Alkali Metal to Noble Gases
we see that the ionization
energy increases.
And there are these little dips here
which you could think about why these...
(mumbling) Or theorize why
these dips are occurring,
what you see in this general trend
as we go from Alkali
Metals to Noble Gases.
Alkali Metals to Noble Gases.
Alkali Metals to Noble Gases.
Now, one thing you might be saying is,
"Hey, look, you had from here to here,
"that's the same distance as here to here,
"but now we have a larger distance here.
"What's going on here?"
Well, we have to remember now we
have all of our D block elements.

English: 
So, now, once we get, once we get to the,
once we get over here we're now adding
all of the D block elements.
(mumbling) On the fourth period
and so we have those, we
have those added here,
so you have D block
elements, D block elements,
and then here you have you
F and D block elements.
And so, you see the general trend
that your Alkali, your Alkali Metals
are very low ionization energy.
Your Noble Gases, very
high ionization energy.
But as they get, as the
atoms get larger and larger
the ionization energy
goes lower and lower,
and sends something like Radon,
which even though it's Noble Gas
it's ionization energy because
those outermost electrons
are further away from the nucleus
or they're quite far
away from the nucleus,
that its ionization energy is actually,
its ionization energy is
actually less then that of Hydrogen.

Czech: 
Jakmile se dostaneme ke 4. periodě,
začínáme přidávat všechny d-prvky.
Ty máme tady přidané.
Tady máme d-prvky. Tady jsou d-prvky.
A tady máme navíc k d-prvkům ještě f-prvky.
Takže, vidíte ten všeobecný trend.
Alkalické kovy mají
nízkou ionizační energii.
Vzácné plyny mají
vysokou ionizační energii.
Ale jak se atomy zvětšují,
ionizační energie se snižuje.
A prvek jako radon,
přestože je vzácným plynem,
tak protože jsou jeho valenční
elektrony daleko od jádra
nebo spíše docela daleko od jádra,
má ionizační energii ve skutečnosti...
...menší, než je ionizační energie vodíku.

Bulgarian: 
След като стигнем до...
след като стигнем дотук,
сега добавяме всички елементи от d блока,
в четвъртия период.
И сега имаме тези, като те са добавени тук,
така че имаш елементите от d блока.
И после имаш елементите от f и d блока.
И виждаш, че цялостният модел е,
че алкалните метали са с много ниска йонизационна енергия.
Благородните газове са с много висока йонизационна енергия.
Но докато атомите стават по-големи и по-големи,
йонизационната енергия става по-ниска и по-ниска,
и изпраща нещо като радон,
който въпреки че е благороден газ –
йонизационната му енергия,
понеже тези най-външни електрони са по-отдалечени от ядрото
или са доста отдалечени от ядрото,
неговата йонизационна енергия...
йонизационната му енергия е по-ниска от тази на водорода.

Hungarian: 
Tehát ettől a ponttól kezdve
fel kell tüntetnünk az összes d mezőbeli elemet,
amely a negyedik periódusban található.
Ezek az elemek itt jelennek meg,
itt vannak a d mező elemei, itt is a d mező elemei,
itt pedig az f és d mező elemei.
Így tehát látható az általános trend.
Az alkálifémek ionizációs energiája nagyon kicsi.
A nemesgázok ionizációs energiája nagyon nagy.
De az atomok méretének növekedésével
az ionizációs energia egyre csökken.
A radon különleges eset.
Bár nemesgáz,
az ionizációs energiája... ugyanis a legkülső elektronjai
messzebb vannak az atommagtól,
olyan messze vannak tőle,
hogy az ionizációs energiája
kisebb, mint a hidrogénatomé.

Arabic: 
فابتدائاً من الدورة الرابعة
لدينا هنا جميع عناصر الفئة D
فتلك العناصر موجودة هنا وهناك أيضاً
في الدورة الرابعة والخامسة
أما هنا فلدينا عناصر الفئة D وF
فبإمكانك الآن أن تري التدرج العام
حيث لدي الأقلاء جهد تأين منخفض جداً
أما الغازات النبيلة
فلديها جهد تأين مرتفع جداً
ولكن كلما ازداد حجم الذرات
يقل جهاد التأين
فمثلاً غاز الرادون
بالرغم من أنه غاز نبيل
إلا أن إلكترونات تكافؤه
منجرفة بعيداً عن النواة
أو بعيدة جداً عن النواة
بحيث يقل جهد تأينه في الواقع
عن...عن جهد...عن جهد تأين الهيدروجين.

Korean: 
일단
여기서부터 시작하여 모든
4주기 원소들을 포함합니다
4주기 원소들에서
그래서 우리는 그 4주기 원소들을
여기 이 표에 있는 이 구간에 넣고
그다음은 5주기 원소들
6주기원소들이 되겠습니다
일반전인 경향을 알 수 있을 것입니다
알칼리 금속들은
매우 낮은 이온화에너지를 가지고 있고
비활성화기체는 매우 높은
이온화에너지를 가지고 있다는 것을요
그렇지만 원자가 크면 클수록
이온화 에너지는 점점 더 낮아집니다
라돈과 같은 경우는
비활성기체라 하더라도
이온화 에너지가 낮습니다
라돈의 최외각전자는 핵으로부터
더 떨어져 있거나
핵으로부터 아주 멀리 떨어져 있어서
라듐의 이온화 에너지는
실제로,
수소의 이온화에너지보다 더 낮습니다

Portuguese: 
É devido aos elementos do bloco d,
quando chegamos no
quarto período, acrescentamos
os elementos do bloco d.
Temos esses adicionados aqui, elementos
do bloco d, elementos do bloco d,
E aqui elementos dos blocos f e d.
Assim, observamos a tendência geral:
que os metais alcalinos, com baixa
energia de ionização,
os gases nobres, com alta energia
de ionização
Mas como os átomos ficam cada
vez maiores,
a energia de ionização diminui.
E alguma coisa como o Radônio,
que mesmo sendo um gás nobre,
porque seus elétrons de valênica estão
mais afastados do núcleo
ou, estão distantes do núcleo,
sua energia de ionização é na verdade
menor que a do Hidrogênio.
Enfim, espero que tenha
achado interessante.

Thai: 
ตอนนี้ เมื่อเรามาถึง เมื่อเรามาถึง
เมื่อเรามาถึงตรงนี้ เราจะเพิ่ม
บล็อก d ทั้งหมดนี้
ตรงคาบที่ 4
แล้วเรามีพวกนี้ เราเพิ่มธาตุเหล่านี้ตรงนี้
คุณมีธาตุ d บล็อก ธาตุ d บล็อก
แล้วตรงนี้ คุณมีธาตุ f กับ d บล็อก
คุณจะเห็นแนวโน้มทั่วไป
ว่าอัลคาไล โลหะอัลคาไล
มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำมาก
แก๊สเฉื่อย พลังงานไออไนเซชันสูงมาก
แต่เมื่อพวกมัน เมื่ออะตอมใหญ่ขึ้น ใหญ่ขึ้น
พลังงานไอออไนเซชันจะต่ำลง ต่ำลง
อย่างเรดอน
ถึงแม้ว่ามันจะเป็นแก๊สเฉื่อย
พลังงานไอออไนเซชันของมัน 
เนื่องจากอิเล็กตรอนตัวนอกสุด
ห่างจากนิวเคลียส
มันห่างจากนิวเคลียส
จนพลังงานไอออไนเซชัน
พลังงานไอออไนเซชัน
จริงๆ น้อยกว่าของไฮโดรเจน

Bulgarian: 
Надявам се, че това ти беше интересно.

English: 
Anyway, hope you found that interesting.

Thai: 
เอาล่ะ หวังว่าคุณคงสนุกนะ

Hungarian: 
Remélem, hogy érdekesnek találtátok!

Portuguese: 
Legendado por [ Amanda Freitas ]

Czech: 
Každopádně doufám, že vás to zaujalo.

Arabic: 
على أي حال، أتمني أنكم قد استفدتم بذلك

Korean: 
이 동영상이 흥미로웠길 바래요
