cromo hexacarbonila 
Química do seabórgio 
Sim, isso é o seabórgio que, eu 
tenho uma tabela periódica aqui, 
provavelmente seria melhor se eu mostrasse ele 
ele pra você. Está bem aqui embaixo. 
Mais ou menos no meio, mais para baixo. 
E este é um dos elementos que é 
bem especial. 
Pq estes caras vem depois dos lantanoides e 
actinoides. Que são estas duas linhas embaixo.  
Estes elementos são especiais pq não 
ficam por aí por muito tempo. 
Eles elementos são na verdade muito 
instáveis e eles decaem. 
É a radioatividade em ação. E se 
vc quiser fazer alguma coisa com eles 
Vc precisa fazer os elementos. Vc não pode 
ir até uma empresa de produtos químicos 
e comprar um frasco deles. Vc precisa
 fazê-los. 
E precisa fazer o composto no qual está 
interessado e analisar muito rapidamente. 
E alguns desses elementos podem surgir e 
sumir em 8, 10 ou 15 segundos 
ou minutos. Eles realmente não permanecem. 
Vc sintetiza, e o que quer fazer com eles? 
Bem, a resposta pode ser... Vamos fazer 
umas moléculas interessantes com eles. 
Que podemos estudar e aprender sobre as 
propriedades que eles elementos tem. 
Pq tão pouco é conhecido sobre eles?
Pq são muito difíceis de fazer. 
E mesmo que vc fizer, ele surge e some 
muito rápido. 
Não temos muitas evidências 
experimentais 
para validar os modelos teóricos 
que temos. 
As teorias são muito boas, mas 
precisamos saber se são precisas. 
Vemos, por exemplo, que o seabórgio deve ser 
muito similar 
aos metais análogos acima, como o 
tungstênio, molibdênio e crômio. 
Estes são elementos bem conhecidos e até 
bem entendidos. 
Vc pode fazer compostos bem estáveis deles.
Que permanecem por semanas, meses ou anos. 
E vc espera que certas periodicidades, quando  
vc desce nesse grupo do crômio ao molibdênio 
e ao tungstênio. E a questão é. 
O que realmente quando vc vai até o 
seabórgio realmente super pesado. 
Na próxima linha abaixo. Vc pode 
prever o que esperar. 
Mas o que precisa fazer é sair e fazer alguns
 experimentos para ajudar a validar a teoria.
A novidade é que nosso time de pesquisadores 
preparou um pouco de seabórgio 
e esta é uma reação muito elegante. Que pega 
o cúrio, que é o elemento número 96 
e eles esmagam um pouco de neônio nele, 
que é o elemento número 10. 
E isto dá, junto, o elemento 106 que 
é o seabórgio. 
E agora o relógio está contando, 
pq já começou a se decompor. 
A pergunta é... O que vc vai fazer? 
Esta parte da pesquisa é muito elegante, pq 
gera os átomos de seabórgio 
E muito rapidamente os reage com monóxido 
de carbono. 
E a coisa sobre o monóxido de carbono é 
que ele pode se ligar em átomos de metais. 
Esta é uma das razões pela qual o 
monóxido de carbono não é bom para humanos 
se vc o inala, ele gruda no ferro na sua 
hemoglobina,
 e para o transporte de oxigênio 
pelo seu corpo. 
Mas nesse caso isso está sendo usado 
a nosso favor. 
Vc pode fazer um seabórgio com seis monóxidos 
de carbono ligados a ele. 
E isto é muito útil. Pq agora, acontece 
que esta molécula é volátil, 
e por ser volátil ela pode ir para a fase 
gasosa, rapidamente ir até um detector 
E então confirmar que ela foi feita. 
A razão disso ser importante, é um 
 composto volátil que pode ser examinado. 
E vc espera que seja muito similar 
aos análogos 
crômio, molibdênio e tungstênio - as 
carbonilas. 
E o importante é que os conhecemos por muitas 
décadas, e entendemos suas propriedades muito bem
E hoje mais cedo nós estávamos sublimando 
um pouco de carbonila do grupo 6 
Só pra mostrar como vão do 
sólido para a fase gasosa. 
E voltam a ser um belo cristal 
sólido. 
E vc espera que a carbonila de seabórgio 
seja bem igual a isso. 
O problema é que vc não consegue fazer 
muito da carbonila de seabórgio. 
Não dura o tempo suficiente para 
se colocar em um frasco. 
A ideia nesse projeto é fazer os 
sistemas análogos 
de molibdênio e tungstênio in situ 
no mesmo sistema 
e quando vc faz com o seabórgio, 
vc sabe o que procurar. 
E por um sistema avançado e um trabalho 
muito elegante 
vc pode então detectar a carbonila de 
seabórgio saindo desse sistema 
Vc faz os átomos de seabórgio, adiciona o 
monóxido de carbono, e atira em um detector. 
Tem um grupo de detectores que 
precisam ser calibrados. 
E fazem todo tipo de experimentos de 
controle 
e meu entendimento é que uma das formas 
como eles estão investigando
para ter certeza de que tem o seabórgio 
é que o seabórgio decai por um certo 
número de processos 
que eu acho que são até bem 
entendidos. E vc pode prever. 
E estas séries de transformações 
aparecem nos detectores. 
E nada disso pode acontecer quando não 
existe seabórgio por perto. 
Então se ocorrer vc sabe que tem 
que ser o seabórgio. 
Posso entender facilmente a razão para 
se criar uma molécula. 
Que envolve o seabórgio. Com o objetivo 
de testar as teorias do que ocorreria. 
Para ver se aquela teoria está correta. Tenho que 
entender, talvez, pq é que vale a pena 
ter boas teorias sólidas sobre o que 
o seabórgio está fazendo. 
Pq o seabórgio é algo que sempre irá decair 
 e se despedaçar, e não existirá por muito tempo.
Então precisamos uma grande quantidade 
de conhecimento sobre isso? 
Não é algo que ajudará outros químicos, pq 
ninguém vai conseguir trabalhar com isso. 
Eu discordo contigo nisso, eu acho 
que ajuda outros químicos. 
Pq parte... os aspectos teóricos 
vc não pode subestimar o quão 
importante isso é, 
pq estamos no limiar do entendimento do 
mundo natural a nossa volta 
é como dizer 'Marte está bem longe, e por 
isso eu não me importo com o que acontece lá'
Vc precisa saber o que acontece lá, pq 
te informará sobre os princípios básicos 
e as leis nas quais o nosso Universo opera. 
E quando vc lê o artigo sobre 
esta carbonila de seabórgio 
tem uma discussão sobre como o monóxido 
de carbono iria ligar ao metal 
e se seria forte ou mais fraca do que os 
análogos crômio, molibdênio e tungstênio. 
E isto é muito importante, pq como já foi 
dito, o monóxido de carbono se liga ao ferro.
E isso te envenena. 
E precisamos entender como esses tipos de 
moléculas interagem com esses centros metálicos
pq isso informa nosso entendimento sobre 
a química em um contexto muito mais amplo. 
Pq apesar de parecer algo muito 
específico 
algo muito incomum que ninguém iria 
se importar. 
Na verdade tem implicações bem profundas 
para nosso amplo entendimento da química. 
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna 
Finalmente, eu acho foi aprovado 
em 1997 
Foi aprovado cedo o suficiente para o Seaborg 
parar perto da tabela periódica 
e apontou para seu elemento. E nós 
estávamos tão felizes 
que ele ainda estava vivo e conseguiu 
apontar 'Esse é o seabórgio!'. 
