
Arabic: 
آمل ألا أبدو وكأنني أتعاطى المخدرات
لقولي هذا، ولكن أليست السوائل غريبة جدًا؟
أي أليس غريبًا
وجود أشياء في العالم ليس لها شكل؟
كيف أمكنها ألا يكون لها شكل؟
ولا يوجد الكثير منها،
اذكروا سائلاً.
أول ما خطر ببالي
هو العصير والحليب والدم.
ومن الغريب أنني انتقلت من الحليب إلى الدم،
لكنه ليس أمرًا غريبًا جدًا.
حيث يتم إنتاج كليهما بواسطة الجسم،
وتم استهلاك كليهما
بكميات كبيرة من قبل المغول.
لقد خرجت عن الموضوع.
مقصدي هو أن جميع هذه الأشياء
هي عبارة عن مواد مُذابة في الماء.
السائل النقي الوحيد الذي لا يتكون من الماء
والذي كان ليصادفه الشخص العادي
في عصور ما قبل الحداثة هو الدهون السائلة،
ولا يتم إنتاجها
سوى بواسطة النباتات والحيوانات.
السوائل غريبة جدًا ونادرة جدًا،
فهناك عنصرين فقط من الـ115 عنصر المعروفة
تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة،
وهما البروم والزئبق.
لكن هناك بضعة عناصر
تكاد تكون سائلة في درجة حرارة الغرفة.
انظروا إلى هذا. هذه قطعة صغيرة
من الغاليوم حصلت عليها عبر إيباي.

Swedish: 
Med risken att låta som om att jag är drogad,
är inte vätskor typ, superkonstiga?
Alltså tanken att det finns saker där ute som inte har någon form?
Hur kom de undan med att inte ha en form?!
Och det finns inte så många av dem.
Jag menar, namnge en vätska.
Mina första tankar var juice, mjölk och blod, och det är konstigt att jag gick från mjölk till blod, men inte så konstigt!
De produceras båda av kroppen och båda
konsumerades i stora mängder av mongolerna.
[Mongoltage]
Jag har glidit från ämnet. Min poäng är att alla dessa saker bara är grejer som är upplösta i vatten.
Den enda rena icke-vattens-vätskan som den genomsnittliga personen innan modern tid skulle stöta på
skulle vara flytande fetter, som endast produceras av växter och djur.
Vätskor är superkonstiga och supersällsynta.
Endast 2 av de ca 100 kända elementen är flytande vid rumstemperatur - brom och kvicksilver.
Även om det finns några som är nästan flytande
vid rumstemperatur.
Kolla in det här, det här är en liten bit av
gallium som jag skaffa på eBay.

English: 
At the risk of sounding like I'm on drugs,
aren't liquids like, super weird?
Like, the idea that there is stuff out there
that doesn't have a shape?
How did they get away with not having a shape?!
And there aren't that many of them.
Like, name a liquid.
My first thoughts were juice, milk and blood, and it's weird that I went from milk to blood, but not that weird!
They're both produced by the body, and both
were consumed in great quantities by the Mongols.
[Mongoltage]
I've gotten off-topic; my point is that all
those things are just stuff dissolved in water.
The only pure non-water liquid that the average
person in pre-modern times would run into
would be liquid fats, produced only by plants
and animals.
Liquids are super weird and super rare.
Only 2 of the 100-something known elements are liquid at room temperature -- bromine and mercury.
Though there are a few that are nearly liquid
at room temperature.
Check this out; this is a little nugget of
gallium that I got on eBay.

Arabic: 
الغاليوم، ورقمه 31 في الجدول الدوري،
هو معدن هش غير سام، وليس مفيدًا جدًا،
ولكنه سيذوب إن كان في مكان درجة حرارته
أعلى من درجة حرارة هذه الغرفة بعشر درجات.
ألا تصدقونني؟ حسنًا، على الأغلب أنكم تصدقونني.
لكن إن لم تصدقونني...
إن انتظرت لفترة كافية،
ستذوب هذه القطعة في راحة يدي،
لكنني لا أريد انتظار ذلك،
إذن، ما هو الشيء الأدفأ من راحة يدي؟
أيعرف أي أحد؟
سأضع قطعة الغاليوم هذه في فمي.
إنها باردة الآن.
آمل أنني لن أمزق الغلاف البلاستيكي بالخطأ.
سيستغرق انتقال الحرارة
من فمي إلى القطعة بعض الوقت،
لكن لكل مادة صلبة درجة حرارة ومقدار ضغط
ستذوب عندهما وتصبح سائلة.
يصبح الألماس سائلاً
في درجة حرارة 3600 درجة مئوية،
وبالمثل، فإن لكل مادة غازية درجة حرارة
ومقدار ضغط ستتكثف عندهما وتصبح سائلة.
قمر تيتان بارد جدًا
لدرجة أن الميثان يوجد بحالة سائلة على سطحه،
فيسقط كمطر ويجري في مجاري الأنهار
ليصب في بحار من الميثان.
ويجدر بي أيضًا أن أذكر أنني أحمق محترف مُدرب،
فلا تجربوا هذا في بيوتكم.
هذا شعور غريب جدًا.

English: 
Number 31 on the periodic table, gallium is
a non-toxic brittle metal, not very useful.
When it is 10 degrees above the temperature
of this room, it will melt.
Don't believe me?
Well, you probably do, but if you don't, if I wait long enough, this will actually melt in the palm of my hand,
but I don't want to wait for that, so what's
warmer than the palm of my hand?
Everyone, I'm going to put this gallium in
my mouth.
It's cold right now. I really hope I don't
accidentally break the Saran wrap.
It's gonna take a little while for all the heat from my mouth to get into that little nugget,
but every solid has a temperature and a pressure
at which it will melt and become a liquid.
Diamonds are liquid at 3,600 degrees Celsius.
And every gas, likewise, has a temperature and a pressure at which it will condense into a liquid.
Titan is so cold that methane is liquid on
its surface.
It falls as rain and runs through riverbeds
into methane seas.
Also, I should've mentioned that I'm a trained
professional idiot.
Do not do this at home.
This is an extremely weird feeling.

Swedish: 
Nummer 31 i det periodiska systemet, gallium är
en icke-toxisk spröd metall, inte särskilt användbar.
När det är 10 grader över temperaturen
av det här rummet kommer det att smälta.
Tror du mig inte?
Tja, det gör du förmodligen, men om du inte gör det, om jag väntar tillräckligt länge, kommer det faktiskt att smälta i min handflata,
men jag vill inte vänta på det, så vad är
varmare än min hand?
Alla, jag ska stoppa detta gallium i
min mun.
Det är kallt just nu. Jag hoppas verkligen att jag inte av misstag har sönder plastfolien.
Det kommer ta lite tid för all värme från min mun att komma in i den lilla klimpen,
men varje fast substans har en temperatur och ett tryck
vid vilken det kommer att smälta och bli en vätska.
Diamanter är flytande vid 3 600 grader Celsius.
Och varje gas har likaledes en temperatur och ett tryck där det kommer att kondensera till en vätska.
Titan är så kall att metan är flytande på
dess yta.
Det faller som regn och rinner 
genom flodbäddar i metanhav.
Jag borde också ha nämnt att jag är utbildad
professionell idiot.
Gör inte det här hemma.
Detta är en extremt konstig känsla.

English: 
It's starting to liquefy in my mouth, and
it's like water, but way heavier.
It's like, rea--it's metal, so it's heavy.
OK, I think, I feel like it's totally done
now.
So there we have it.
Liquid gallium.
Suddenly, the power of my body and it becomes
how liquids are really weird, right?!
Like, gallium, what the heck are you even
thinking?
[Theme Music]
So it's time now to actually figure out for
ourselves what's happening at a particle level
that makes liquids liquid.
First, we have to consider that no molecule
is an island.
Molecules and atoms interact with each other
within substances.
It's happening because of what we call "intermolecular
forces."
They're weaker than the forces that cause
ionic or covalent bonds between atoms.
That's why molecular substances like ice and water can be physically broken or separated into portions,

Arabic: 
لقد بدأ يتحول إلى سائل في فمي،
وهو يشبه الماء لكنه أثقل بكثير.
الأمر مثل...
إنه معدن، لذا فهو ثقيل.
حسنًا، أعتقد... أشعر أنه تحول بالكامل الآن.
إذن، ها هو.
غاليوم سائل.
وفجأة وبقوة جسمي يصبح هذا...
يا لغرابة السوائل، صحيح؟
أعني، فيمَ كنتَ تفكر أيها الغاليوم؟
إذن، حان الوقت الآن لنكتشف بأنفسنا
ما الذي يجري فعلاً على مستوى الجسيمات
والذي يجعل السوائل سائلة.
أولاً، يجب أن نأخذ بعين الاعتبار
أنه لا يوجد جزيء مستقل.
فالجزيئات والذرات
تتفاعل مع بعضها داخل المواد.
يحدث ذلك بسبب ما نطلق عليه
اسم القوى بين الجزيئية.
إنها أضعف من القوى التي تُحدث
الروابط الأيونية أو التساهمية بين الذرات.
ولهذا يمكن كسر المواد الجزيئية،
مثل الثلج والماء،
أو يمكن فصلها إلى أجزاء.

Swedish: 
Det börjar smälta i min mun, och
det är som vatten, men mycket tyngre.
Det är som, det är metall, så det är tungt.
OK, jag tror, ​​det känns som att det är helt klart nu.
Så där har vi det.
Flytande gallium.
Plötsligt, min kropps kraft, och det blir
hur- vätskor är verkligen konstiga, eller hur?!
Alltså, gallium, vad tusan tänker du egentligen?
[Temamusik]
Så, det är dags att faktiskt lista ut för
oss själva vad som händer på en partikelnivå
som gör vätskor flytande.
Först måste vi inse att ingen molekyl
är en isolerad ö.
Molekyler och atomer interagerar 
med varandra inom ämnen.
Det händer på grund av det vi kallar "intermolekylära
krafter."
De är svagare än de krafter som orsakar
joniska eller kovalenta bindningar mellan atomer.
Därför kan molekylära ämnen som is och vatten fysiskt brytas eller separeras i portioner,

Swedish: 
medan endast en kemisk reaktion kan bryta isär
molekylerna själva,
som hur vatten kan delas upp i väte
och syre med hjälp av elektricitet.
Men, misstolka mig inte. Jag säger inte att
de intermolekylära krafterna inte är viktiga.
Tvärtom, vätskor och fasta substanser
existerar inte utan dem.
Det finns i grunden 2 huvudtyper av intermolekylära
krafter.
Det kan vara 3, beroende på hur du räknar
dem.
Den första kallas "London-kraft"
som är vanligast i London.
Jag ljuger för dig, de är namngivna efter fysikern
Fritz London.
Dessa är de svagaste av de intermolekylära
krafterna
eftersom de är baserade på den tillfälliga klustringen
av elektroner som äger rum inuti molekyler.
De är mest anmärkningsvärda i ädelgaser som
helium och neon,
och i icke-polära molekyler som koldioxid
eller vilken sorts olja som helst.
Och det är inte så att London-kraften
är särskilt stark i dessa ämnen,
det är bara att det inte finns något annat att hålla ihop dem, så även dessa små krafter är märkbara i dem.
Så vad får dem att fungera?
Ibland, under deras rörelser
runt sina individuella kärnor,
samlas elektroner i en molekyl ihop.

Arabic: 
بينما لا يمكن فصل الجزيئات نفسها
إلا من خلال تفاعل كيميائي،
كما يحدث عند فصل الماء
إلى هيدروجين وأكسجين باستخدام الكهرباء.
لكن لا تسيئوا فهمي،
فأنا لا أدّعي أن القوى بين الجزيئية غير مهمة.
بل على العكس تمامًا، فلا يمكن للمواد السائلة
والصلبة أن تكون موجودة من دونها.
هناك نوعين أساسين من القوى بين الجزيئية،
وقد يكون هناك ثلاثة أنواع رئيسية،
بحسب طريقتكم في عدها.
يُدعى النوع الأول قوى تشتت لندن،
وهي أكثر انتشارًا في لندن.
أنا أكذب عليكم،
فهي سُميت باسم الفيزيائي فريتز لندن.
إنها أضعف القوى بين الجزيئية
لأنها قائمة على التجمع المؤقت للإلكترونات
الذي يحدث داخل الجزيئات.
تكون أكثر بروزًا في الغازات النبيلة،
مثل الهيليوم والنيون،
والجزيئات غير القطبية،
مثل ثاني أكسيد الكربون أو أي نوع من الزيوت.
وليس الأمر وكأن قوى تشتت لندن
قوية بشكل مميز في هذه المواد،
وإنما أنه لا يوجد شيء آخر
يبقيها متماسكة
لدرجة أنه يمكن ملاحظة
هذه القوى الصغيرة فيها حتى.
إذن، ما الذي يجعلها تعمل؟
أحيانًا وأثناء تحرك الإلكترونات حول نواها
فإنها تتكتل في الجزيء.

English: 
while only a chemical reaction can break apart
the molecules themselves,
like how water can be split into hydrogen
and oxygen using electricity.
But, do not get me wrong, here. I'm not saying
that intermolecular forces aren't important.
On the contrary, liquids and solids could
not exist without them.
There are basically 2 main types of intermolecular
forces.
There may be 3, depending on how you count
them.
The first is called "London dispersion forces,"
which are most common in London.
I'm lying to you; they're named for the physicist
Fritz London.
These are the weakest of the intermolecular
forces
because they are based on the temporary clustering
of electrons that takes place inside of molecules.
They are most notable in noble gases like
helium and neon,
and non-polar molecules like carbon dioxide
or any kind of oil.
And it's not that London dispersion forces
are especially strong in these substances,
it's just that there's nothing else holding them together, so even these tiny forces are noticeable in them.
So what makes them work?
Occasionally, in the course of their movements
around their individual nuclei,
electrons in a molecule become clustered together.

Swedish: 
Den region där de kluster tillfälligt befinner sig får
en liten negativ laddning,
medan andra regioner i molekylen upplever
en liten positiv laddning.
De positiva och negativa laddningarna, även om de är små, är starka nog att påverka andra närliggande molekyler.
Den positiva sidan av molekylen lockar
elektroner på intilliggande molekyler,
medan den negativa sidan stöter ifrån alla elektroner
som ligger nära den.
Dessa individuella attraktioner är extremt
svaga och varar inte så länge
detta för att kluster av elektroner själva
är kortlivade,
men den totala effekten av denna kraft är superviktig.
London-krafter är det enda
som gör att icke-polära ämnen
som metan och även annars icke-reaktiva
saker som helium
håller ihop tillräckligt bra för att kondensera från
gaser till vätskor.
Och vi bör alla komma ihåg lektionen i London-krafter:
små, svaga saker kan ha viktiga jobb också!
Vilket får det att låta som att jag tycker att London är litet och svagt.
Jag gör inte, London är awesome.
Den andra huvudtypen av intermolekylära krafter
är "dipol-dipolkrafter".
Som du bör komma ihåg från vår lektion om polära och icke-polära molekyler, är en dipol en separation av laddningar,
alltså delar av partiell positivitet och partiell
negativitet i en polär molekyl såsom vatten.

Arabic: 
تكتسب منطقة التجمع المؤقت شحنة سالبة صغيرة،
بينما تكتسب مناطق أخرى في الجزيء
شحنة موجبة صغيرة.
ومع أن الشحنات السالبة والموجبة هذه صغيرة،
إلا أنها قوية بما يكفي
لتؤثر على الجزيئات المجاورة الأخرى.
يجذب الجانب الذي يمتلك شحنة موجبة
إلكترونات الجزيئات المجاورة،
بينما ينفر الجانب الذي يمتلك شحنة سالبة
أي إلكترونات قريبة منه.
الانجذابات الفردية هذه ضعيفة جدًا،
ولا تدوم لفترة طويلة
لأن تكتّل الإلكترونات نفسه قصير الأجل.
لكن الأثر الكلي لهذه القوة مهم جدًا.
قوى تشتت لندن هي الشيء الوحيد
الذي يجعل المواد غير القطبية، مثل الميثان،
وحتى المواد
التي في العادة لا تتفاعل، مثل الهيليوم،
تلتصق ببعضها البعض بقوة كافية
لتتكثف من غازات إلى سوائل.
وينبغي علينا جميعًا أن نتذكر العبرة
من قوى تشتت لندن،
حيث يمكن للأشياء الصغيرة والضعيفة
أن تمتلك وظائف مهمة أيضًا.
وهذا يجعلني أبدو
وكأنني أعتقد أن لندن صغيرة وضعيفة،
لكنني لا أعتقد ذلك. إن لندن رائعة!
والنوع الآخر من القوى بين الجزيئية
هو القوى ثنائية القطب.
وكما ينبغي عليكم أن تتذكروا من حلقتنا
عن الجزيئات القطبية وغير القطبية،
فإن ثنائية القطب هي فصل للشحنات،
أي وجود مناطق موجبة الشحنة جزئيًا
وسالبة الشحنة جزئيًا في جزيء قطبي مثل الماء.

English: 
The region where they cluster briefly acquires
a slight negative charge,
while other regions in the molecule experience
a slight positive charge.
Those positive and negative charges, although small, are strong enough to affect other nearby molecules.
The positive side of the molecule attracts
electrons on adjacent molecules,
while the negative side repels any electrons
that are close to it.
These individual attractions are extremely
weak and don't last very long
because the clustering of electrons itself
is short-lived,
but the overall effect of this force is super
important.
London dispersion forces are the only thing
that makes non-polar substances
like methane and even otherwise non-reactive
stuff like helium
stick together well enough to condense from
gases into liquids.
And we should all remember the lesson of London
dispersion forces:
small, weak things can have important jobs,
too!
Which makes it sound like I think London is
small and weak.
I don't; London is awesome.
The other main type of intermolecular forces
are "dipole-dipole forces."
As you should recall from our lesson on polar and non-polar molecules, a dipole is a separation of charges,
like areas of partial positive and partial
negative in a polar molecule such as water.

English: 
Dipole-dipole forces occur when the partial charges in these molecules attract or repel each other.
The molecules orient themselves so that the attraction is maximized and the repulsion is minimized.
It's like 2 colleagues whose very different personalities improve each other's work, like Holmes and Watson.
They’re a great team, even though they get
on each other's nerves.
For instance, partial charges occur in hydrogen
bromide
because the electrons are more attracted to
the bromide than they are to the hydrogen.
But the negative charges around the bromines
are attracted to
the positive charges around the hydrogens
on other hydrogen bromide molecules,
and that helps to hold the molecules close
to each other.
Then, there's hydrogen bonding, a special
type of dipole-dipole force,
one that occurs on polar molecules that contain
hydrogen
and a strongly electronegative element such
as nitrogen, oxygen, or fluorine.
Because of the very small size of the hydrogen atom and the extreme attraction of its electron to those other atoms,
the dipoles in these molecules are extra strong,
so we actually it a bond.
Really though, hydrogen bonds aren't chemical bonds in the same sense that ionic and covalent bonds are,
but they are the strongest interactions that
occur between molecules.

Swedish: 
Dipole-dipolkrafter uppträder när partiell laddning i dessa molekyler lockar eller stöter ifrån varandra.
Molekylerna orienterar sig så att attraktionen maximeras och frånstötandet minimeras.
Det är som 2 kollegor vars väldigt olika personligheter förbättrar varandras arbete, som Holmes och Watson.
De är ett bra lag, även om de går
på varandras nerver.
Till exempel uppstår partiella krafter i vätebromid (HBr)
eftersom elektronerna är mer lockade till
bromiden än de är till väte.
Men de negativa avgifterna kring brominerna
lockas till
de positiva laddningarna runt vätena
på andra vätebromidmolekyler,
och det hjälper till att hålla molekylerna nära varandra.
Sedan finns det vätebindning, en speciell
typ av dipol-dipolkraft,
en som uppträder på polära 
molekyler som innehåller väte
och ett starkt elektronegativ element
som kväve, syre eller fluor.
På grund av väteatomens mycket lilla storlek och den extrema attraktionen av dess elektron till de andra atomerna,
är dipolerna i dessa molekyler är extra starka,
så vi kallar det faktiskt en bindning.
Egentligen är vätebindningar inte kemiska bindningar i samma mening som joniska och kovalenta bindningar är,
men de är dem starkaste interaktionerna som
kan förekomma mellan molekyler.

Arabic: 
تحدث القوة ثنائية القطب حين تجذب أو تنفر
الشحنات الجزيئية في هذه الجزيئات بعضها بعضًا.
توجه الجزيئات نفسها بحيث تتجاذب
بأكبر قدر ممكن وتتنافر بأقل قدر ممكن.
الأمر شبيه بقيام زميلين لديهما شخصيتين
مختلفتين تمامًا بتحسين عمل أحدهما الآخر،
مثل هولمز وواتسون،
إنهما فريق رائع مع أنهما يغضبان أحدهما الآخر.
فعلى سبيل المثال،
تحدث الشحنات الجزئية في بروميد الهيدروجين،
لأن الإلكترونات
تنجذب إلى البروميد أكثر من الهيدروجين.
إذن، تنجذب الشحنات السالبة حول ذرات البرومين
إلى الشحنات الموجبة حول ذرات الهيدروجين
الموجودة على جزيئات بروميد هيدروجين أخرى،
وهذا يساعد
في تثبيت الجزيئات بالقرب من بعضها بعضًا.
ثم هناك الترابط الهيدروجيني،
وهو نوع خاص من القوى ثنائية القطب،
ويحدث في الجزيئات القطبية
التي تحتوي على الهيدروجين
وعلى عنصر ذو كرهوسلبية قوية
مثل النتروجين أو الأكسجين أو الفلور.
بسبب حجم ذرة الهيدروجين الصغير جدًا
وانجذاب إلكتروناتها الشديد
إلى العناصر الأخرى تلك،
فإن القوى ثنائية القطبية
في هذه الجزيئات قوية جدًا
لذا ندعوها رابطة.
لكن في الحقيقة،
روابط الهيدروجين ليست روابط كيميائية
بالمعنى الذي نعد فيه
الروابط الأيونية والتساهمية روابط كيميائية،
لكنها أقوى تفاعل يحدث بين الجزيئات.

Arabic: 
فعلى سبيل المثال، الماء معروف جدًا
بنزعته لتكوين روابط هيدروجينية.
القوى بين الجزيئية هذه هي سبب وجود
حالات المادة، مع أنها ضعيفة نسبيًا.
وفي الحقيقة، إن الضعف النسبي لهذه القوى
هو ما يسمح للمادة
أن تتغير من حالة إلى أخرى بسهولة.
إذن، إن جزيئات مادة صلبة ما
تكون عالقة في بقعة واحدة، تدور وتهتز،
والقوى بين الجزيئية
هي التي تثبتها في أماكنها،
ولكن هناك دائمًا طرق للتحرر منها.
الحالة التي تتخذها المادة
تتعلق كثيرًا بطاقتها الحركية،
ويمكن استقاء الطاقة الحركية من الحرارة.
لذا إن أضيفت طاقة حرارية كافية إلى مادة صلبة،
تزداد الطاقة الحركية للجزيئات بشكل كافٍ لتسمح
لها بالتغلب على بعض القوى بين الجزيئية هذه،
وتتحرك بحرية أكبر.
هذه هي الحالة السائلة.
يمكنني أن أحطم الثلج بمطرقة
طوال اليوم إن أردت ذلك،
وأكسره إلى شظايا أصغر وأصغر،
لكن لا يمكن سوى لارتفاع كبير كفاية للحرارة
أن يغير طاقته الحركية
بما يكفي ليغير حالته ويصبح ماءً.
لكن لا تزال الجزيئات
في السوائل قريبة جدًا من بعضها بعضًا،
فالسوائل والمواد الصلبة
على حد سواء تُعرف باسم الحالتين المُتكثفتين،

English: 
Water, for example, is very well-known for
its tendency to form hydrogen bonds.
These intermolecular forces, while relatively
weak, are why phases of matter exist,
and, in fact, it's the relative weakness of
these forces that allows a substance to change
from one phase to another fairly easily.
So, the molecules of a solid are just stuck
in one spot, spinning and vibrating.
Intermolecular forces are what's holding them
there.
But there are always ways to break free.
What phase a material is in has a lot to do with its kinetic energy, and kinetic energy can come from heat.
So, if enough thermal energy is added to a solid, the kinetic energy of the particles increases enough
to allow them to overcome some of those intermolecular
forces and flow more freely.
This is the liquid state.
Like, I can smash some ice with a hammer all day if I want to to break it into smaller and smaller pieces,
but only a big enough increase in heat will change its kinetic energy enough to make it change phases and become water.
The particles in a liquid are still pretty
close together, though.

Swedish: 
Vatten är till exempel mycket välkänt för
dess tendens att bilda vätebindningar.
Dessa intermolekylära krafter, medan relativt
svaga, är anledningen till varför olika aggregationstillstånd existerar,
och i själva verket är det den relativa svagheten hos
dessa krafter som gör att ett ämne kan förändras
från en fas till en annan ganska lätt.
Så, fasta molekyler är bara fasta
på en plats, roterande och vibrerande.
Intermolekylära krafter är vad som håller dem där.
Men det finns alltid sätt att bryta sig fri.
Vilken fas ett material är i har mycket att göra med dess kinetiska energi, och kinetisk energi kan komma från värme.
Så, om tillräcklig termisk energi [värme] tillsätts till ett fast ämne, ökar partikelns kinetiska energi nog
för att tillåta dem att övervinna några av dessa intermolekylära
krafter och flöda mer fritt.
Detta är flytande tillståndet.
Liksom, jag kan krossa lite is med en hammare hela dagen om jag vill bryta den i mindre och mindre bitar,
men bara en tillräckligt stor ökning i värme kommer att förändra dess kinetiska energi tillräckligt för att få det att förändra dess fas och bli vatten.
Partiklarna i en vätska är fortfarande ganska
nära varandra, dock.

Swedish: 
Både vätskor och fasta ämnen är kända som "kondenserade tillstånd" eftersom det finns mycket interaktion bland molekylerna.
Men om partiklarna i en vätska förvärvar tillräckligt med kinetisk energi för att fly från vätskans yta,
vanligen genom att absorbera termisk energi [värme], kan de
frigjorda partiklarna bilda en gas.
Och partiklarna i en gas upplever intermolekylära
krafter också
det är bara att krafterna är mycket svagare än
i de kondenserade tillstånden,
så de tillåter dem att sprida sig mycket längre
ifrån varandra och interagera väldigt lite.
Eftersom gaspartiklarna är så långt ifrån varandra,
har gaser låg densitet och är mycket komprimerbara.
Omvänt är partiklarna i ett fast
ämne väldigt nära varandra,
så de har hög densitet och kan komprimeras endast en liten liten bit, även under stora tryck.
Självklart faller vätskor mellan dessa 2 ytterligheter, men de liknar mycket mer fasta ämnen än gaser.
De flesta vätskor är mindre täta och mer komprimerbara än deras motsvarande fasta ämnen, men bara lite.
Logiskt när du tänker på det,
eftersom den mängd energi som krävs för att flytta partiklar så att de är tillräckligt långt ifrån varandra för att de ska kunna flyta förbi varandra är
mycket mindre än den energi som behövs för att separera dem helt.

English: 
Both liquids and solids are known as "condensed states" because there's a lot of interaction among the molecules.
But, if the particles in a liquid acquire enough kinetic energy to escape the surface of the liquid,
usually by absorbing thermal energy, those
freed particles comprise a gas.
And the particles in a gas experience intermolecular
forces, too,
it's just that the forces are far weaker than
in the condensed states,
so they allow them to spread much further
apart and interact very little.
Because the gas particles are so far apart,
gases have low density and are highly compressible.
Conversely, the particles in a solid are very
close together,
so they have high density and can be compressed only a teeny tiny bit, even under huge amounts of pressure.
Obviously, liquids fall between these 2 extremes, but they're much more similar to solids than to gases.
Most liquids are less dense and more compressible than their corresponding solids, but only slightly so.
Makes sense when you think about it,
because the amount of energy it takes to move particles just far enough apart that they can flow past each other is
much less than the energy needed to separate
them completely.

Arabic: 
لأن هناك تفاعل كبير بين الجزيئات.
لكن إن اكتسبت الجزيئات
في سائل ما طاقة حركية كافية
لتفلت من سطح السائل،
ويحدث ذلك عادة من خلال امتصاص طاقة حرارية،
تشكّل الجزيئات الفالتة هذه غازًا.
وتتعرض الجزئيات
في الغازات لقوى بين جزيئية أيضًا،
لكن القوى تكون أضعف بكثير
من قوى الحالاتين المُتكثفتين،
لذا فإنها تسمح للجزيئات بالابتعاد عن بعضها
البعض أكثر وبالتفاعل مع بعضها بمقدار قليل.
ولأن جزيئات الغاز متباعدة للغاية،
تمتلك الغازات كثافة منخفضة
وقابلية عالية للانضغاط.
وبالمقابل، فإن جزيئات المواد الصلبة متقاربة
جدًا من بعضها بعضًا، لذا فإنها عالية الكثافة
ويمكن ضغطها قليلًا جدًا فقط
حتى عند تعرضها لمقادير هائلة من الضغط.
من الواضح أن السوائل تقع بين هذين النقيضين،
لكنها تشبه المواد الصلبة أكثر من الغازات.
حيث تمتلك معظم السوائل كثافة أقل وقابلية
ضغط أكبر من نظيراتها من المواد الصلبة،
لكن الفرق بسيط.
هذا منطقي حين تفكرون في الأمر
لأن كمية الطاقة اللازمة لمباعدة الجزيئات
بما يكفي فقط لتتدفق بجانب بعضها بعضًا
أقل بكثير من الطاقة اللازمة
لفصلها عن بعضها بشكل كامل.

English: 
Now, the attraction or "cohesion" between the molecules in liquids give them some important properties.
For one thing, because all of the particles
are pulled toward the others,
they tend to merge into the most compact shape possible, which, just floating in the air, is a sphere.
But when a liquid can't form a perfect sphere
because it's not in space,
like when it's resting on a surface or filling
a container,
its free edge will curve as much as possible
to approach that spherical state.
This is easy to observe by overfilling a glass
of water.
Liquid will pile up on top as long as it can,
until the weight of the water is greater than
the intermolecular forces holding it in place.
The overall effect of this behavior
-- called "surface tension" --
is so strong in water that small objects like
paper clips can actually rest on top of it.
Cohesion manifests itself in other ways, too.
For example, in molecules with very large intermolecular forces -- like the molecules in honey,
which have tons of oxygens and hydrogens just itching to form hydrogen bonds with each other --
the cohesion is so great that it makes the
liquid flow very slowly.

Arabic: 
التجاذب أو التماسك
بين الجزيئات في السوائل تمنحها خواصًا مهمة.
أولاً، لأن جميع الجزيئات
منجذبة باتجاه بعضها البعض،
فإنها تميل إلى الاندماج
لصياغة أكثر الأشكال تراصًا،
وهو الشكل الكروي إن كانت تطفو في الهواء.
لكن حين لا يتمكن السائل من تكوين
شكل كروي تمامًا، لأنه ليس في الفضاء،
كأن يكون مستقرًا على سطح أو يملأ وعاءً،
ستنحني حافته الحرة بأكبر قدر ممكن
ليقترب من تلك الحالة الكروية.
ومن السهل رؤية هذا من خلال
ملء كأس من الماء حتى يفيض.
سيتراكم السائل في الأعلى لأطول فترة ممكنة،
حتى يصبح وزن الماء أكبر
من القوى بين الجزيئية التي تثبته في مكانه.
الأثر الكلي لهذا السلوك،
ويدعى التوتر السطحي، قوي جدًا في الماء
درجة أن بإمكانه
أن يحمل أجسامًا صغيرة، كمشابك الورق.
يتجلى التماسك بطرق أخرى أيضًا.
فعلى سبيل المثال، في الجزيئات التي تمتلك
قوى بين جزيئية كبيرة جدًا، مثل جزيئات العسل،
والتي تحتوي أعدادًا كبيرة
من ذرات الأكسجين والهيدروجين
متحمسة لتكوين روابط هيدروجينية مع بعضها بعضًا،
يكون التماسك كبيرًا جدًا
درجة أنه يجعل السائل يتدفق ببطء شديد.
وتُدعى مقاومة التدفق هذه اللزوجة،

Swedish: 
Nu ger attraktion eller "kohesion" mellan molekylerna i vätskor några viktiga egenskaper.
För det första, för att alla partiklarna
dras mot de andra,
tenderar de att slås samman i den mest kompakta form som möjligt, som om det bara flyter runt i luften, är en sfär.
Men när en vätska inte kan bilda en perfekt sfär
eftersom den inte är i rymden,
som när den vilar på en yta eller fyller
en behållare,
dess fria kant kommer att kurva så mycket som möjligt
för att närma sig det sfäriska tillståndet.
Detta är lätt att observera genom att överfylla 
ett glas med vatten.
Vätska kommer att stapla upp på toppen så länge det kan,
tills vattnets vikt är större än de intermolekylära krafterna som håller det på plats.
Den övergripande effekten av detta beteende
- kallad "ytspänning"
är så stark i vatten att små föremål som
gem faktiskt kan vila på toppen av det.
Kohesion [sammanhållningen] tar sig även form på andra sätt.
Till exempel - i molekyler med mycket stora intermolekylära krafter - som molekylerna i honung,
som har massor av syren och väten som bara väntar på att få bilda vätebindningar med varandra -
kohesionen är så stor att den gör att
vätskeflödet är mycket långsamt.

Swedish: 
Detta motståndet mot flödet kallas "viskositet" och du kan se det i vätskor som honung, sirap, oljor, glycerol.
En tredje effekt av sammanhållning kan observeras genom att placera ena änden av ett mycket smalt rör, kallat ett "kapillärrör" i en vätska.
Om vätskan inte är för viskös, kommer den spontant
stiga in i röret.
Detta kallas "kapillärverkan" och händer
delvis
eftersom vätskemolekylerna som ligger utanför röret attraheras till de som är inuti röret,
så de följer med dem in.
Kapillärverkan beror också på en annan
fenomen som kallas "adhesion"
eller molekylernas attraktion i vätskan
till behållaren.
Vätskan kan inte stiga i röret om det är 
för attraherat till sig själv.
Det måste också attraheras till glaset, vilket orsakar att
det fäster sig på sidorna.
Om molekylerna i vätskan är mer attraherade
till behållaren än till varandra,
kommer de att bilda en konkav menisk eller en halvmåneformad kurva vid ytan som vi ser här i ett glas med vatten.
Och om molekylerna i vätskan är mer
attraherade till varandra än till behållaren,
som är fallet med kvicksilver och glas, kommer de
bilda en konvex menisk.
Så återigen är ett mysterium besvarat.

English: 
That resistance to flow is called "viscosity," and you can see it in liquids like honey, syrup, oils, glycerol.
A third effect of cohesion can be observed by placing one end of a very narrow tube, called a "capillary tube" in a liquid.
If the liquid isn't too viscous, it will spontaneously
rise into the tube.
This is called "capillary action," and happens
partly
because the molecules of liquid that are outside the tube are attracted to the ones that are inside of it,
so they sort of follow them in.
The capillary action also depends on another
phenomenon known as "adhesion,"
or the attraction of molecules in the liquid
to the container.
The liquid can't rise in the tube if it's
too attracted to itself.
It must also be attracted to the glass, causing
it to cling to the sides.
If the molecules in the liquid are more attracted
to the container than each other,
they will form a concave meniscus or a crescent-shaped curve at the surface as we see here with water in glass.
And if the molecules in the liquid are more
attracted to each other than to the container,
as is the case with mercury and glass, they'll
form a convex meniscus.
So, once again, mystery is answered.

Arabic: 
ويمكنكم ملاحظتها في السوائل مثل العسل
والشراب المركز والزيوت والغليسرول.
ويمكن ملاحظة أثر ثالث للتماسك
من خلال وضع طرف أنبوب ضيق جدًا،
يُدعى أنبوب شعري، في سائل.
إن لم يكن السائل لزجًا جدًا،
فسيصعد تلقائيًا إلى داخل الأنبوب.
يُدعى هذا الفعل الشعري،
وأحد أسبابه هو أن جزيئات السائل الموجودة خارج
الأنبوب تنجذب إلى الجزيئات الموجودة داخله،
أي أنها تتبعها إلى الداخل نوعًا ما.
يعتمد الفعل الشعري على ظاهرة أخرى أيضًا،
وتعرف باسم الالتصاق، أو انجذاب الجزيئات
الموجودة في السائل إلى الوعاء.
لا يستطيع السائل الصعود في الأنبوب
إن كان منجذبًا إلى نفسه بشدة،
فيجب أن يكون منجذبًا إلى الزجاج أيضًا
ما يتسبب في جعله يلتصق بالجوانب.
إذا كانت الجزيئات الموجودة في السائل
منجذبة إلى الوعاء أكثر من انجذابها إلى بعضها،
فستكوّن سطحًا هلاليًا مقعرًا،
أو تقوسًا هلاليًا عند السطح،
كما نرى هنا في حالة الماء داخل الزجاج.
وإذا كانت الجزيئات الموجودة في السائل
منجذبة إلى بعضها أكثر من انجذابها إلى الوعاء،
كما في حالة الزئبق داخل الزجاج،
فستشكل سطحًا هلاليًا محدبًا.
إذن، مجددًا لقد تم حل اللغز،

Swedish: 
Den bisarra verkligheten av vätskor förstådd
på den mest grundläggande nivån.
Slutlig fråga till er alla, en möjlighet
att använda dina färdigheter kritiskt tänkande:
Varför tror du att vätskor är så mycket mer sällsynta än fasta ämnen och gaser? Diskutera i kommentarerna.
Och tack för att du tittat på den här
episoden av Crash Course.
Om du varit uppmärksam, lärde du dig att intermolekylära krafter,
inklusive London-krafter, dipol-dipol
krafter,
och vätebindningar lockar molekyler till varandra
andra, särskilt i fasta ämnen och vätskor.
Du lärde dig några av effekterna av dessa krafter, som kohesion, där ett ämne är attraherat till sig själv,
och adhesion, där det attraheras till någonting
annat,
och att dessa effekter ger vissa unika beteenden i vätskor, som viskositet, kapillärverkan och ytspänning.
Denna episod av Crash Course Chemistry var
skriven av Edi Gonzalez.
Skriptet redigerades av Blake de Pastino, och vår kemikonsult var Dr Heiko Langner.
Den var filmad, redigerad och regisserad av Nicholas
Jenkins.
Vårt handledare är Katherine Green,
och vår ljuddesigner är Michael Aranda,
och, naturligtvis, vårt grafiklag är Though
Café. [Översatt av Emil Sjöholm]

Arabic: 
وفهمنا الواقع الغريب الذي يحكم سلوك السوائل.
سؤال أخير لكم جميعًا،
وفرصة لتستخدموا مهاراتكم في التفكير النقدي:
ما سبب كون السوائل أكثر ندرة بكثير
من المواد الصلبة والغازات باعتقادكم؟
ناقشوا هذا في قسم التعليقات.
وشكرًا لكم على مشاهدة
هذه الحلقة من Crash Course!
إن كنتم منتبهين،
فقد تعلمتم أن القوى بين الجزيئية،
بما فيها قوى تشتت لندن والقوى ثنائية القطبية
والروابط الهيدروجينية تجعل الجزيئات تتجاذب
وخاصة في المواد الصلبة والسائلة.
وتعلمتم عن بعض آثار هذه القوى،
مثل التماسك، حيث تنجذب المادة تجاه نفسها،
والالتصاق، حيث تنجذب تجاه مادة أخرى.
وتعلمتم أن هذه الآثار تسبب
بعض السلوكيات الفريدة من نوعها في السوائل،
مثل اللزوجة والفعل الشعري والتوتر السطحي.
كتب إيدي غونزالوز هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry
ونقح النص بلايك ديباستينو،
وكان مستشار الكيمياء هو الدكتور هايكو لانغنر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرفة النص هي كاثرين غرين
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا
وبالطبع، فريق الرسومات
هو Thought Café.

English: 
The bizarre reality of liquids understood
at the most basic level.
Final question for you all, an opportunity
to use your critical thinking skills:
Why, do you think, are liquids so much more rare than solids and gases? Discuss in the comments.
And thank you for watching this episode of
Crash Course.
If you paid attention, you learned that intermolecular
forces,
including London dispersion forces, dipole-dipole
forces,
and hydrogen bonds attract molecules to each
other, especially in solids and liquids.
You learned about some of the effects of these forces, like cohesion, where one substance is attracted to itself,
and adhesion, where it's attracted to something
else,
and that those effects cause some unique behaviors in liquids, like viscosity, capillary action, and surface tension.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez.
The script was edited by Blake de Pastino, and our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor is Katherine Green,
and our sound designer is Michael Aranda,
and, of course, our graphics team is Though
Café.
