
Chinese: 
在上一集視頻中, 我們談到游離能,
或說是除去一個電子所需要的能量.
我們也見識了(元素)週期表中的一般趨勢,
當你在左下角靠近銫(Cs)的地方,
銫(Cs)很想給出電子,
因為它的原子很大.
它的第六層殼僅有一個額外的電子,
它可以丟掉這個電子,
這樣它就剩下五層填滿的殼了.
所以, 它真想扔掉那個電子,
也就是, 游離它需要很少的能量.
反之, 在(元素)週期表的另一端,
游離氦(He)則需要很多的能量.
它是很開心的,
它的第一層殼是填滿的,
原子又很小,
電子和質子非常靠近,
所以, 它們之間的庫侖力超強,
除去那個末加的電子就需要很多的能量,
這我們已經學過了.
在我改談不同原子中其他種趨勢或性質之前,
我想講的一樣東西是
第二游離能的概念, 第二游離能.

Danish: 
I den forrige video talte vi om ioniseringsenergi, eller
den energi, der kræves for at fjerne et elektron.
Og vi oplevede at den generelle tendens i det periodiske system,
når du er i bunden, til venstre, tæt på
cæsium, ønsker cæsium virkelig at opgive elektroner.
Det er et stort atom.
Det har kun én ekstra elektron i sin sjette skal.
Det kan bare opgive det og så har det
5 hele skaller.
Så den har virkelig lyst til at opgive det, så det kræver meget
lidt energi at ionisere.
På den modsatte side af spektret, kræver helium
en masse energi for at ionisere.
Den er meget glad.
Den har en hel skal på den første skal.
Det er et meget småt atom.
Elektronerne er meget tæt på protonerne.
Så den elektriske kraft er super duper duper stærk.
Så det kræver en masse energi at fjerne det inkrementale
Elektron, og det har vi lært.
En ting jeg vil snakke om før vi går videre til
andre tendenser eller egenskaber blandt de
forskellige atomer, er ideen om en anden ioniseringsenergi.

Turkish: 
Geçtiğimiz videoda iyonlaşma enerjisi, yani
bir elektronu ayırmak için gerekli olan enerji üzerinde durmuştuk.
Görüyoruz ki periyodik cetvelde genel bir kural var o da şu ki,
periyodik cetvelin sol alt kısmında Sezyum elementine
baktığınız zaman, Sezyum elementi gerçekten elektron vermek istiyor.
O büyük bir atom ve
altını yörüngesinde yalnızca bir tane fazla elektronu var.
Sezyum yalnızca bu elektronu verebilir ve
beş tamamlanmış enerji yörüngesine sahip olabilir.
Bu elektronu vermeyi çok istediğinden
iyonlaşmak için çok az bir enerjiye ihtiyacı var.
Cetvelin tam çapraz kısmındaki Helyum ise iyonlaşmak için
çok fazla enerjiye ihtiyaç duyuyor.
O bu haliyle mutlu denilebilir.
Dubletini tamamlamış
küçük bir atom.
Elektronları protonlarına oldukça yakın.
Bu sebeple Kolomb yasasından kaynaklanan çekim oldukça güçlü.
Artık elektronunu vermek için çok enerjiye ihtiyacı
var, bundan eminiz.
Diğer elementler arasındaki kurallara ve özelliklere geçmeden
önce söylemek istediğim son bir şey var.
İkinci iyonlaşma enerjisi.

German: 
In dem letzten Video sprachen wir über die Ionisierungsenergie oder
die Energie, welche benötigt wird, um ein Elektron zu entfernen
Und wir haben dem generellen Trend im Periodensystem gesehen, dass
wenn du dich in der unteren linken Seite nahe von Caesium
befindest, möchte Caesium unbedingt ein Elektron abgeben.
Es ist ein Großes Atom.
Es hat nur ein einziges Elektron auf seiner Sechsten Schale.
Es kann es einfach abgeben, und dann hat es
fünf komplette schalen.
Es möchte es also wirklich hergeben, desshalb benötigt es
sehr wenig Energie um es zu ionisieren.
Auf der komplett anderen Seite des Spectrums, benötigt Helium
eine sehr große Ionisierungsenergie.
Es ist sehr glücklich
Es hat eine volle erste Schale
Es ist ein sehr kleines Atom
Die Elektronen sind sehr nahe an den Protonen.
Daher ist die Coulomb-Kraft "super-duper-duper" stark.
Es benötigt also eine sehr große menge an Energie um dieses
Elektron zu entfernen, und das haben wir gelernt.
und die eine Sache, die ich noch erwähnen möchte, bevor wir uns
anderen Tendenzen oder Eigenschaften zwischen den
verschiedenen Atomen zuwenden, ist die Idee der 2. Ionisierungsenergie.

Thai: 
ในวิดีโอตอนที่แล้ว เราได้พูดถึงพลังงานไอออไนเซชันไปแล้ว
คือพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอม
และเราก็ได้เห็นแนวโน้มในตารางธาตุ
ว่า ถ้าคุณอยู่ด้านล่างซ้ายมือใกล้กับซีเซียม
ซีเซียม เป็นธาตุที่อยากให้อิเล็กตรอนมาก ๆ
และก็เป็นอะตอมขนาดใหญ่
มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด 1 ตัว
ในระดับพลังงานชั้นที่ 6
ถ้ามันกำจัดอิเล็กตรอน 1 ตัวนั้น
มันก็จะมีอิเล็กตรอนเต็มทุกชั้นที่เหลือ
มันจึงอยากจะกำจัดอิเล็กตรอนออกไปอยู่แล้ว
ดังนั้น จึงต้องการพลังงานเพียงเล็กน้อย
ในการทำให้เกิดไอออน (ไอออไนเซชัน)
อีกด้านหนึ่งของตารางธาตุ
ฮีเลียม ต้องการพลังงานจำนวนมาก
ในการทำให้เกิดไอออน
ตอนนี้มันมีความสุขมากอยู่แล้ว
เพราะมีอิเล็กตรอนเต็มจำนวน (2 ตัว) ในชั้นแรก
และก็เป็นอะตอมที่มีขนาดเล็กมาก
อิเล็กตรอนอยู่ใกล้กับโปรตอนมาก
จึงมีแรงคูลอมบ์ (แรงดึงดูดระหว่างประจุบวกและลบ) 
ที่แข็งแรงมาก ๆ
ดังนั้น จึงต้องใช้พลังงานจำนวนมาก
ในการดึงอิเล็กตรอนออกมา
ซึ่งเราก็ได้เรียนไปแล้วนะครับ
อีกอย่างหนึ่งที่ผมอยากจะพูดถึงก่อนที่เราจะ
พูดถึงแนวโน้มของคุณสมบัติอื่น ๆ ในตารางธาตุ

Estonian: 
Eelmises videos rääkisime ionisatsioonienergiast ehk
energiast, mis on vajalik elektroni liigutamiseks.
Nägime perioodilisustabeli üldist trendi, et
kui sa asud all vasakul lähedal
tseesiumile, siis tahab tseesium elektrone ära anda.
See on suur aatom.
Selle on ainult üks elektron kuuendas kihis üle.
Selle võib ära anda, ning siis on sellel
viis täidetud kihti.
Ta tahab seda väga ära anda, järelikult on vaja väga
vähe energiat ioniseerimiseks.
Teises spektrumi pooles aga, vajab heelium
ioniseerimiseks palju energiat.
Ta on väga rõõmus.
Tal on esimene kiht täis.
See on väga väike aatom.
Elektronid on prootonitele väga lähedal.
Nii, et kuloniline jõud on väga tugev.
Järelikult läheb vaja palju energiat selle lisanduva
elektroni eemaldamiseks, ja seda me õppisime.
Üks asi, mida tahan mainida enne teist
tüüpi trendide ja omaduste juurde liikumist
erinevate aatomite seas on mõte teisest ionisatsioonienergiast.

English: 
In the last video we talked
about ionization energy, or
the energy required to
remove an electron.
And we saw the general trend
in the periodic table, that
when you're in the bottom
left-hand side close to
cesium, cesium really wants
to give up electrons.
It's a big atom.
It only has one extra electron
in its sixth shell.
It can just give it up,
and then it'll have
five complete shells.
So it really wants to give it
away, so it requires very
little energy to ionize.
On the complete other side of
the spectrum, helium requires
a lot of energy to ionize.
It's very happy.
I has a full shell at
the first shell.
It's a very small atom.
The electrons are very
close to the protons.
So the coulomb force is
super-duper-duper strong.
So it takes a lot of energy
to remove that incremental
electron, and we learned that.
And the one thing I want to
cover before moving on to
other types of trends or
properties amongst the
different atoms is the idea of
a second ionization energy.

Czech: 
V minulém videu jsme mluvili o ionizační energii,
tedy o energii potřebné k odtržení elektronu.
A zjistili, že v rámci periodické tabulky platí obecný trend,
že úplně vlevo dole je césium,
které se chce opravdu hodně zbavit elektronu.
Je to velký atom.
Má jenom jeden elektron navíc ve své šesté slupce.
Může se ho jednoduše zbavit
a bude mít úplnou poslední pátou slupku.
Takže když se ho chce tak moc zbavit,
stačí velmi málo energie k jeho ionizaci.
Na opačné straně tabulky, hélium
zase potřebuje spoustu energie k ionizaci.
Hélium je velmi spokojené jen tak.
Má plnou první slupku.
A je to velmi malý atom.
Elektrony jsou velice blízko k protonům.
Takže přitažlivé síly jsou super silné.
Takže je zapotřebí velké množství energie,
abychom ten elektron odtrhli a to už jsme se naučili.
A další věc, o které se chci zmínit než přejdeme
k dalším trendům a vlastnostem atomů
je druhá ionizační energie.

Chinese: 
在上一集视频中我们提到了电离能
也就是原子电离一个电子所需要的能量
我们还讨论了 元素周期表中元素性质的一般变化规律
我们从周期表左下方的铯(Cs)开始
铯很嫌弃它的最外层电子
因为铯原子很大
而且铯原子的第6电子层仅有1个电子
它完全可以丢掉这个多余的电子
这样它就剩下5个填满的电子层了
所以 铯原子很容易扔掉那个电子
因此 铯元素仅需要很少的能量就能发生电离
在元素周期表的另一端
氦(He) 电离则需要较多的能量
氦原子本身是很淡定的
因为它的最外层已经填满了电子
而且氦原子很小
外层电子与质子之间的距离很小
所以它们之间的库仑力相当的大
因此需要花很多能量
才能电离s轨道中增加的那个电子
在学习其他性质的变化规律
或其他原子之间的变化趋势之前
我还想给大家拓展一下知识点：

Korean: 
지난번 비디오에서 우리는 이온화 에너지, 또는
전자하나를 떼 내는데 필요한 에너지에 대해 공부하였습니다.
그리고 주기율표의 일반적인 경향에 대해 알아 보았는데,
즉, 왼쪽 아래에 가까운 세슘의 경우,
세슘은 정말로 전자를 주고 싶어 합니다.
그것은 큰 원자 입니다
6번째 껍질에 한개의 전자가 있습니다.
그 한개를 내 놓으면, 세슘 원자는
5개의 완전한 껍질을 가집니다.
그래서 세슘 원자는 그 전자를 주어 버리고 싶기 때문에 매우 작은
이온화에너지가 필요합니다.
완전히 반대쪽에 있는 헬륨의 경우
많은 이온화에너지가 필요합니다.
헬륨은 매우 행복합니다.
그것은 첫번째 껍질이 차 있는 상태이고
원자는 매우 작습니다.
전자들은 양성자들과 매우 가깝습니다.
그래서 쿨롬력은 매우 매우 강합니다.
증가하는 전자를 제거하는데는 엄청난 에너지가 필요합니다.
우리는 그것에 관해 배웠습니다.
다른 원자들 간의 다른 타입의 경향 또는 성질에 대해 넘어가기 전에
하나 더 포함하고 싶은 것은
두번째 이온화에 대한 것입니다.

Portuguese: 
No último vídeo falamos sobre energia de ionização, ou
a energia necessária para remover um elétron.
E nós vimos a tendência geral na tabela periódica, que
quando você está no lado esquerdo inferior perto
césio, césio realmente quer doar elétrons.
É um átomo grande.
Ele só tem um elétron extra em sua concha sexto.
Ele pode simplesmente abandoná-lo, e então ele vai ter
cinco escudos completos.
Então, ele realmente quer entregá-la, por isso exige muito
pouca energia para ionizar.
No lado completa outro lado do espectro, o hélio requer
uma grande quantidade de energia para ionizar.
É muito feliz.
Eu tem um escudo completo na primeira camada.
É um átomo de muito pequena.
Os elétrons são muito próximos dos prótons.
Assim, a força de Coulomb é super-duper-duper forte.
Então, é preciso muita energia para remover essa incremental
elétron, e aprendemos isso.
e uma coisa que eu quero cobrir antes de passar para
outros tipos de tendências ou propriedades entre o
átomos diferentes é a idéia de uma segunda energia de ionização.

Czech: 
A to proto, že se vyskytuje na některých
zkouškách z chemii nebo standardizovaných chemických testech.
Takže už víme, že ionizační energie
je energie potřebná k odtržení elektronu,
takže z neutrálního atomu máme ion bez jednoho elektronu.
Druhá ionizační energie je potom energie,
potřebná k odtržení dalšího, druhého elektronu.
A proč je to zajímavé?
Řekli bychom si, jaké prvky mají vysokou druhou
ionizační energii?
Lákalo by nás usoudit, že když má prvek
vysokou ionizační energii, bude mít vysokou i druhou ionizační energii.
A může to být pravda.
Například, neon má velmi vysokou ionizační energii,
opravdu si chce nechat ten desátý elektron,
protože mu vyplňuje druhou, valenční slupku.
A pak samozřejmě i kdyby se vám ho povedlo odtrhnout,
odtrhnout ještě ten devátý elektron,
teď když konfigurace vypadá podobně jako fluóru,

Thai: 
ก็คือ แนวคิดเกี่ยวกับพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2
ผมอยากพูดตรงนี้เพราะบางครั้ง
มันมีในข้อสอบเคมีด้วย
จากแนวคิดของพลังงานไอออไนเซชัน
คือพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน
ซึ่งเป็นพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนตัวแรกออกมา
ทำให้อะตอมเปลี่ยนจากสภาวะที่เป็นกลาง
ไปเป็นสภาวะที่มีอิเล็กตรอนหลุดไป 1 ตัว
สำหรับพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 ก็คือ
พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตอนตัวถัดไป (ตัวที่ 2) ออกมา
ทำไมมันจึงน่าสนใจ?
เพราะว่าธาตุบางตัวมีพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2
นี้สูงมากครับ ธาตุอะไรบ้างครับ?
โอเค.. พลังงานไอออไนเซชันสูง
อาจจะหมายถึงพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 สูง
ซึ่งก็อาจจะจริง
ตัวอย่างเช่น นีออน มีพลังงานไอออไนเซชันสูง
จึงอยากจะเก็บอิเล็กตรอนตัวที่ 10 เอาไว้
เพราะมันอยู่ในชั้นที่ 2
ถึงแม้ว่าคุณจะสามารถดึงอิเล็กตรอนนั้นออกมา
แต่ว่าการดึงเอาอิเล็กตรอนตัวถัดมา (ตัวที่ 9) 
ออกมาในขณะที่ตอนนี้ อะตอมมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนคล้ายฟลูออรีน

Chinese: 
那就是元素的第二电离能
我之所以要讲一下
是因为一些化学考试或化学标准测验中
可能会涉及这一知识点
第一电离能 就是从电中性的原子中
电离出第一个电子所需要的能量
电离出第一个电子所需要的能量
第二电离能就是
再从原子中电离出第二个电子所需的能量
为什么第二电离能那么奇葩呢
试题有时会这样出：
请指出哪些元素的第二电离能较高？
你可能就会这样分析：
大概第一电离能很高的元素第二电离能也会很高
这么说也不能算错
例如 氖(Ne)第一电离能很高
它不肯放弃它的第十个电子
因为那个电子恰好把第二电子层填满了
接着 很明显
就算你已经夺走了氖的第十个电子
再夺走它的第九个电子时
你会发现它的电子层结构和氟(F)原子的很像

Danish: 
Jeg ønsker at forklare dette fordi det nogle gange kan indgå i forskellige
kemi eksamer eller kemi tests.
Og det er netop den idé at ioniseringsenergi er den
energi der kræves for at fjerne det første elektron, så det kan skifte fra et
neutralt stadie til at skyde et elektron væk fra det.
Den anden ioniseringsenergi, er så den energi, der kræves
for at fjerne det næste elektron.
Og grunden til at det her er interesant, er sommetider
de vil sige; "Ok, hvilke elementer har en meget høj sekundær
ioniseringsenergi?"
Og din forestilling ville være: okay, høj ioniseringsenergi,
betyder sikkert også høj sekundær ioniseringsenergi.
Og det kan være, at det er sandt.
F.eks. neon, har en meget høj ioniseringsenergi, det
ønsker virkelig at beholde dets 10'ende elektron, fordi det udfylder
dens anden skal.
Selv hvis du var i stand til at fjerne det
elektron, at fjerne det 9'ende elektron, selvom dets
sammensætning minder meget om flours sammensætning,

Korean: 
왜 이것을 포함하냐하면, 때때로
화학 시험이나 표준화된 화학시험에 출제되기 때문입니다.
이온화 에너지란 첫번째 전자를 원자로부터 떼내는데 필요한
에너지로 중성의 원자에서 전자 한개를 제거
하는 것입니다.
두번째 이온화 에너지는
그 다음 전자를 제거하는데 필요한 에너지 입니다.
이것이 왜 흥미있느냐면,
때때로, 어떤 원소가 두번째 매우 높은 두분째 이온화 에너지를
갖는 원소인가 하고 묻기 때문입니다.
그러면 여러분은 다음과 같은 유혹을 느낄 겁니다.
오케이, 높은 이온화 에너지를 가지는 것이 두번째 이온화 에너지도 높은 것일거야 라고
진실이긴 합니다.
예를 들자면, 네온은 매우 높은 이온화 에너지를 가집니다.
그것은 정말로 10번째 전자를 유지하기를 원합니다. 왜냐하면
두번째 껍질이 차있기 때문입니다.
그러면, 물론, 여러분이 그 전자를 떼 낸다고 하더라도,
9번째 전자를 제거하기위해서
전자의 배치는 불소와 같을 것이기 때문에

Turkish: 
Bunu yapmak istememeni sebebi, bazı kimya sınavlarında veya genel
testlerde karşımıza bu konuyla ilgili soru çıkması.
İyonlaşma enerjisi bir elektronu bir atomdan
başka bir atoma geçirmek için gerekli
olan enerjiydi.
İkinci iyonlaşma enerjisi ise, bu durumda, bir onraki elektronu
geçirmek için gerekli enerjidir.
Bunun bu kadar ilginç olmasının sebebi ise
Size hangi elementlerin ikinci iyonlaşma enerjisinin
yüksek olduğunu sorsalar,
siz yüksek iyonlaşma enerjisi ile yüksek ikincil iyonlaşma enerjisinin
aynı şey olabileceğini düşünürsünüz.
Pekala bu doğru olabilir.
Mesela, Neon elementinin yüksek bir iyonlaşma enerjisi vardır,
onuncu elektronunu tutmak ister; çünkü onuncu elektron ikinci
yörüngesini dolurmaktadır.
Ve tabi ki bu atom elektron dağılışı yönünden Flor'a bu kadar benzerken
eğer bu elektronu alailiyorsanız,
ikinci elektronu almak

Chinese: 
我之所以要如此做
是因為有時一些化學考試或化學標準測驗中會問到.
概念是這樣的, 游離能是除去第一個電子,
就是從中性的狀態到撬開一個電子,
所需要的能量.
第二游離能就是
除去下一個電子所需的能量.
為什麼這會有趣的理由是因為有時候
他們會說, 好吧, 哪些元素有非常高的
第二游離能?
你會被引誘做如此想, 好吧,
高的游離能或許也代表高的第二游離能.
而那可能是真的.
例如, 氖(Ne)的游離能很高,
它真想留住那第十個電子,
因為它把第二層殼填滿了.
接著, 當然, 就算你有辦法除去那個電子,
當現在它的電子結構看起來和氟(F)的極像,
要除去第九個電子

Estonian: 
Ma tahan seda teha, kuna mõnikord küsitakse seda
mõnedes keemia eksamites või keemia testides.
See on idee sellest, et ionisatsioonienergia on
energia, mis on vajalik esimese elektroni eemaldamiseks, et liikuda
neutraalsest asendist ühe elektroni eemaldamiseni.
Teine ionisatsioonienergia on energia, mis on vajalik
ülejärgmise elektroni eemaldamiseks.
See on selle pärast huvitav, et mõnikord
küsitakse, et millistel elementidel on väga kõrge teisene
ionisatsioonienergia?`
Kiusatus oleks ilmselt öelda, et järelduvalt kõrgest ionisatsioonienergiast
on ka teisene ionisatsioonienergia kõrge.
See võib olla tõsi.
Näiteks neoonil on väga kõrge ionisatsioonienergia.
See tahab hoida seda 10ndat elektroni, kuna see täidab ära
teise kihi.
Ning kui sa suudaksid isegi selle
elektroni eemaldada, eemaldada üheksanda elektroni, kui nüüd
selle elektronvalem näeb välja nagu flooril,

English: 
And I want to do this because
sometimes it's covered on some
chemistry exams or some
chemistry standardized tests.
And it's just the idea that
ionization energy is the
energy required to remove the
first electron, to go from a
neutral state to popping
one electron off of it.
The second ionization energy is,
then, the energy required
to remove the very
next electron.
And the reason why this is
interesting, is sometimes
they'll say, OK, what elements
have a very high second
ionization energy?
And your temptation would be,
OK, high ionization energy,
that also probably means high
second ionization energy.
And that might be true.
For example, neon has a very
high ionization energy, It
really wants to keep that 10th
electron, because it fills out
the second shell.
And then, of course, even if you
were able to remove that
electron, to remove the ninth
electron, when now its
configuration looks a
lot like fluorine,

Portuguese: 
E eu quero fazer isso porque às vezes ela está coberta em alguns
exames de química ou química alguns testes padronizados.
E isso é apenas a idéia de que energia de ionização é a
energia necessária para remover o elétron primeiro, para ir a partir de um
estado neutro para estalar um elétron fora dele.
A energia de ionização segundo é, em seguida,, a energia necessária
para remover o elétron muito próxima.
And the reason why this is interesting, is sometimes
eles vão dizer, OK, quais os elementos que têm uma segunda muito alta
energia de ionização?
E a sua tentação seria, OK, energia de ionização elevada,
que provavelmente também significa energia de ionização elevada segundo.
And that might be true.
Por exemplo, neon tem uma energia de ionização muito elevado, Ele
realmente quer manter esse elétron 10, porque ela preenche
a segunda casca.
E depois, claro, mesmo se você fosse capaz de remover essa
eletrônica, para remover o elétron IX, quando agora o seu
configuração se parece muito com flúor,

German: 
Und ich will, dies zu tun, denn manchmal es auf einigen fällt
Chemie-Prüfungen oder einige Chemie standardisierte Tests.
Und es ist nur die Idee, die Ionisierungenergie ist die
Energie zum Entfernen der ersten Elektrons, gehen von einem
neutralen Zustand ein Elektron aus der IT. knallen.
Die zweite Ionisierungenergie ist also, den Energieverbrauch
um das nächste Elektron zu entfernen.
Und manchmal ist der Grund, warum das ist interessant,
Sie werden sagen, haben OK, welche Elemente eine sehr hohe zweite
Ionisierungenergie?
Und Ihre Versuchung wäre, OK, hohe Ionisierungenergie,
Das bedeutet wahrscheinlich auch hohe zweite Ionisierungenergie.
Und das könnte durchaus sein.
Neon hat beispielsweise eine sehr hohe Ionisierungenergie, es
wirklich, dass 10. Elektron halten möchte da ausfüllen
der zweite Shell.
Und dann, natürlich, auch wenn Sie das entfernen konnten
Elektron, das neunte Elektron, wenn jetzt entfernen Sie die
Konfiguration sieht viel wie Fluor,

Estonian: 
on see ikka väga raske.
Nii, et ütleksid, et teisene ionisatsioonienergia
on ikka väga kõrge.
Aga kui sa mõtled selle peale, siis elemendid kõige kõrgema
teisese ionisatsioonienergiatega on mõned
elemendid kõige väiksema ionisatsioonienergiaga.
Nii, et mõtle selle peale.
See võib olla veidi segadusse ajav.
Liitium näiteks.
Väga madal ionisatsioonienergia.
Sellel on üks elektron ekstra.
See tahab seda ära anda.
Aga kui ta selle ära annab, siis on ta väga stabiilses
olekus. Siis selle elektron-
valem näeb välja nagu heeliumil.
Teise elektroni eemaldamine on
väga-väga raske.
Liitiumil on siis väga kõrge teisene ionisatsioonienergia.
Võid vastamisi sattuda sellise küsimusega nagu,
millistel neist elementidest on kõige suurem vahe
ionisatsioonienergia ja teisese ionisatsiooni-
energia vahel, seal, kus nende teisene ionisatsioonienergia on
kõrgem kui ionisatsioonienergia.
Ning liitiumi, või millegi esimesest grupist, kohta oleks see tõsi

Korean: 
여전히 매우 어렵습니다.
그래서 두벚째 이온화 에너지도
여전히 매우 높다.라고 말하겠지오.
그러나 생각해 보십시오. 두번째 이온화 에너지가 가장 높은 원소들은
가장 낮은 이온화 에너지를 가지는
몇몇 원소일 것이라는 것을
그것을 생각해 보시기 바랍니다.
아마도 약간 혼동스러울 것입니다.
리튬을 예를 들자면
매우 낮은 이온화 에너지를 가집니다.
여분의 전자를 가지고 있고
그 전자를 내 놓으려고 합니다.
그러나 일단 그것을 내 놓고 나면, 리튬은 매우 안정됩니다.
그러면 그것의
전자배치는 헬륨과 같이 됩니다.
그러므로 두번째 전자를 제거하는 것은
매우매우매우 어렵습니다.
그래서 리튬은 매우 높은 두번째 이온화 에너지를 가집니다.
그래서 여러분은 그것들이 어디에 있는가 하고 의문을 가질 것인데,
어느 원소들이 이온화 에너지와 두번째 이온화 에너지 사이에
가장 큰 차이를 보이는가?
그들의 두번째 이온화 에너지가 이온화 에너지보다
큰 것들은 어디에 있는것인가
리튬과 1족에 있는 어떤 것들이든지 맞습니다.

Chinese: 
依然是非常困難的.
所以, 你會說它的第二游離能
仍然很高.
但如果你再想想, 擁有最高
第二游離能的元素將會是
一些擁有最低游離能的元素.
因此, 想一下.
那可能有些讓人困惑.
我們就拿鋰(Li)作為例子吧.
它的游離能很低.
它有那一個額外的電子,
它只想給出去.
然而, 一旦給出後, 它將會處在一個非常穩定
的情況中. 此時, 它的電子結構
看起來就像氦(He)的.
所以, 要除去那第二個電子
會是超難的.
所以, 鋰(Li)的第二游離能很高.
你可能會碰到一個問題, 他們這麼著,
這些元素中哪一個的游離能
和第二游離能之間相差最大?
第二游離能是
高於它們的游離能的.
答案是鋰(Li)或第一族的任一元素,

Danish: 
er det stadig meget vanskeligt.
Så man ville sige at, dens anden ioniseringsenergi
stadig er meget høj.
Men hvis du tænker over det, er de elementer med den højeste
anden ioniseringsenergi, dem som også har den
laveste ioniseringsenergi.
Så tænk over det.
Og det kan godt være lidt forvirrende.
Lithium, f.eks.
Meget lav ioniseringsenergi.
Det har fået denne ekstra elektron.
Den ønsker bare at komme af med det.
Men når den er kommet af med det, er den i en meget stabil
situationen, derefter ligner dets elektron
sammensætning, helium.
Så at fjerne det andet elektron er
Super svært.
Lithium har altså en meget høj anden ioniseringsenergi.
Og du støder muligvis på spørgsmålet:
hvilke af disse elementer har den største forskel mellem
deres ioniseringsenergi og deres anden ioniserings-
energi, hvor deres anden ioniseringsenergi er højere
end deres ioniseringsenergi.
Og lithium, eller noget andet i gruppe et, der ville det være rigtigt,

German: 
Das ist immer noch sehr schwierig.
So würde Sie seine zweite Ionisierungenergie sagen.
ist immer noch sehr hoch.
Aber wenn Sie darüber nach, die Elemente mit der höchsten denken
zweite Ionisierungsenergie wird einige geben die
Elemente mit den niedrigsten Ionisierungenergie.
Also, denken Sie darüber nach
Und die Art der verwirrend sein können.
Lithium, zum Beispiel.
Sehr niedrige Ionisierungenergie.
Es hat diese zusätzliche Elektron.
Es will nur sie verschenken.
Aber wenn sie es Weg gibt, ist es in einer sehr stabil
Lage, dann seine Elektronen
Konfiguration sieht wie Helium.
Um das zweite Elektron zu entfernen ist
Super-duper-Duper schwierig.
Lithium hat also eine sehr hohe zweite Ionisierungenergie.
Und damit Sie auf eine Frage stoßen könnte wo sie, wie sind:
welcher dieser Elemente ist den größten Unterschied zwischen
Ihre Ionisierungenergie und ihre zweite Ionisation
Energie, wo ihre zweite Ionisierungenergie höher ist
als ihre Ionisierungenergie.
Und Lithium, oder etwas in der Gruppe ein, das wahr wäre,

Thai: 
ก็ยังยากมากอยู่ดีพลังงานไอออไนเซชัน
ดังนั้น พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 ก็จะยังสูงมาก
แต่ถ้าคุณลองคิดดูอีกที..
ธาตุที่มีพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 สูงที่สุด
อาจจะเป็นธาตุที่มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำที่สุด
ครับ...ลองคิดดู
แต่ก็อาจจะสับสนหน่อยนะครับ
ตัวอย่างเช่น ลิเทียม
มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำมาก
เพราะมีอิเล็กตรอน 1 ตัว
ที่ต้องการกำจัดออกไป
แต่เมื่ออิเล็กตรอนตัวแรกออกไปแล้ว
มันก็จะมีความเสถียรมาก
การจัดเรียงอิเล็กตรอนก็จะคล้ายกับฮีเลียม
ดังนั้น การที่จะดึงเอาอิเล็กตรอนตัวที่ 2 ออกไป
ก็จะยากมาก ๆ
ลิเทียม จึงมีพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 สูงมาก
คุณอาจจะไปเจอคำถามแบบนี้ครับ..
ถามว่า ธาตุใดต่อไปนี้มีพลังงานไอออไนเซชัน
แตกต่างจากพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 มากที่สุด
หรือมีพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2
สูงกว่าพลังงานไอออไนเซชัน
ซึ่งลิเทียม หรือธาตุอื่น ๆ ในหมู่ที่ 1 
จะเป็นคำตอบที่ถูกต้องครับ

Chinese: 
所以第九个电子依然很难被夺走
所以你会说氖的第二电离能也很大
但如果你再仔细想想
第二电离能最高的元素
其实恰恰是第一电离能最低的元素
呐
这里可能较难理解
我们就拿锂(Li)作为例子吧
它的第一电离能显然很低
因为它有一个多余的电子
那个电子很容易失去
然而就在失去那个电子后 它将变得非常稳定
此时 它的电子层结构看来就和氦元素的一样
所以要夺走锂的第二个电子
那会是相当的难
所以锂元素的第二电离能很高
接着你可能会想到：
第二电离能
比第一电离能大的元素之中
哪种元素的
第一电离能
比第二电离能的大最多？
答案是：锂元素 以及它的同族元素

Portuguese: 
that's still very difficult.
Então você diria que sua segunda energia de ionização
ainda é muito alto.
Mas se você pensar sobre isso, os elementos com maior
energias de ionização segundo vão ser alguns dos
elementos com a energia mais baixo de ionização.
Então, pense nisso.
E isso pode ser meio confuso.
O lítio, por exemplo ..
Energia de ionização muito baixa.
Tem que elétron extra.
Ele só quer dá-lo afastado.
Mas uma vez que dá-lo afastado, é de uma forma muito estável
situação, então o seu elétron
configuração se parece com hélio.
Então, para remover o segundo elétron é
super-duper-duper difficult.
Então, o lítio tem uma energia de ionização muito elevado segundo.
E assim você pode correr em uma questão onde eles são como,
qual destes elementos tem a maior diferença entre
a sua energia de ionização e sua de ionização de segunda
energia, onde a sua segunda energia de ionização é maior
de sua energia de ionização.
E lítio, ou qualquer coisa em um grupo, isso seria verdade,

Czech: 
je pořád velice těžké.
Takže by se řeklo, že druhá ionizační energie
je pořád velmi vysoká.
Ale když se nad tím zamyslíte, prvky s nejvyšší druhou
ionizační energiie budou ty samé, které
měli tu první ionizační energii nejnižší.
Takže se nad tím zamysleme.
Možná to bude trochu matoucí.
Lithium například.
Velmi nízká ionizační energie.
Má navíc jeden elektron.
Takže se ho chce zbavit.
Ale ve chvíli, kdy se ho zbaví, je
ve velmi stabilním stavu.
Jeho konfigurace teď vypadá jako helium.
Takže odtržení toho druhého elektronu
je opravdu obrovsky obtížné.
Takže lithium má velmi vysokou druhou ionizační energii.
Takže by vás mohlo napadnout, že
ty z prvků, které mají největší rozdíl
mezi ionizační energií a druhou ionizační energií,
jsou ty, které mají druhou ionizační energii
větší než ionizační energii.
A u lithia nebo čehokoliv z první skupinu je to pravda.

Turkish: 
hala çok zordur.
Yani ikinci elektron enerjisi hala
oldukça yüksektir.
Eğer bunu hakkında biraz daha düşünürseniz, ikinci iyonlaşma enerjileri
en yüksek olan elementler, birinci iyonlaşma enerjileri
en yüksek olan elementlerle aynı olacaktır.
O halde bunun hakkında düşünebilirsiniz.
Ve belki bu biraz kafa karıştırıcı olabilir.
Örneğin, Lityum'un
iyonlaşma enerjisi çok düşüktür.
Onun bir tane fazladan elektronu vardır.
Ve o bu elektronu vermek ister.
Ancak bu elektronu verdiği zaman sabit bit
duruma girer ki bu
durumda elektron dağılımı Helyum'a benzer.
Ve bu durumda ikinci elektronu koparmak
inanılmaz derecede zordur.
Yani Lityum'un çok yüksek bir ikinci iyonlaşma enerjisi vardır.
Belki şu tarz bir soruyla karşılaşırsınız;
Hangi elementin iyonlaşma ve ikinci iyonlaşma enerjisi
arasında en büyük fark vardır ve
ikinci iyonlaşma enerjileri iyonlaşma enerjilerinden
daha yüksektir.
Ve Lityum ya da herhangi bir alkali metal doğru olacaktır.

English: 
that's still very difficult.
So you'd say its second
ionization energy
is still very high.
But if you think about it, the
elements with the highest
second ionization energies are
going to be some of the
elements with the lowest
ionization energy.
So, think about it.
And that might be kind
of confusing.
Lithium, for example.
Very low ionization energy.
It's got that extra electron.
It just wants to give it away.
But once it gives it away,
it's in a very stable
situation, Then its electron
configuration looks like helium.
So to remove that second
electron is
super-duper-duper difficult.
So lithium has a very high
second ionization energy.
And so you might run into a
question where they're like,
which of these elements has the
biggest difference between
their ionization energy and
their second ionization
energy, where their second
ionization energy is higher
than their ionization energy.
And lithium, or anything in
group one, that would be true,

Portuguese: 
porque assim que você remover um elétron, seu elétron
configuração torna-se estável super, removendo assim que
segundo é super-duper difícil
E você também vê isso na tabela.
Esta é, é claro, as energias de ionização primeiros.
Mas vamos dizer, o caso com o lítio, você.
removidas que elétrons.
Foi muito fácil.
Você só precisou de cinco de elétron-volts para fazê-lo.
Mas então a sua configuração se parece muito com hélio.
Assim que a energia de ionização segundo vai olhar muito
como a energia de ionização do hélio em primeiro lugar.
Enfim, eu não quero te confundir muito.
Mas isso é um ponto interessante que pode aparecer todos os
agora e depois.
Agora uma outra propriedade, que está em muitas maneiras, na minha mente,
relacionado é a idéia de eletronegatividade.
O conceito surgiu por Linus Pauling.
Eu sempre me lembro dele.
Ele foi um famoso químico. O que eu sempre lembro é que ele
era famoso por ter sido convencido de que a vitamina C era o tipo de
chave para viver para sempre.
E ele ia tomar grandes doses de vitamina C.
Eu provavelmente deveria ler sobre isso de novo.

Estonian: 
, kuna kui sa eemaldad esimese elektroni muutub selle elektron-
valem väga stabiilseks, järelikult eemaldada
seda teist on väga raske.
Siin tabelis on ka see näha.
Need on muidugi esimesed ionisatsioonienergiad.
Aga ütleme, liitiumi puhul, et sa eemaldad
selel elektroni.
See oli väga kere.
Sul oli ainult vaja viite elektronvolti, et seda teha.
Aga siis näeks valem välja nagu heeliumil.
Järelikult teisene ionisatsioonienergia näeb välja nagu
heeliumi esimene ionisatsioonienergia.
Igatahes, ma ei taha teid väga segadusse ajada.
Aga see on huvitav fakt, mis võib kohati
ette tulla.
Veel üks omadus, mis mitmeti, minu peas, on seotud
elektronegatiivsusega.
Selle mõistega tuli välja Linus Pauling.
Ta tuleb mulle alati meelde.
Ta oli kuulus keemik. Mida ma alati mäletan on see,
et ta oli kuulus, kuna arvas, et C-vitamiin oli
elamise võti.
Ta võttis suurtes kogustes C-vitamiini.
Peaks selle uuesti üle vaatama.

Chinese: 
因為, 一旦你除去一個電子後,
它的電子結構就會變得超級穩定,
所以, 想要除去第二個電子就超難了.
你也可以從這張圖表中看出來.
當然, 這是第一游離能.
但打個比方, 在鋰(Li)的例子中,
要除去那個電子
是很容易的.
你只需要五電子伏特(5eV)就能做到.
不過, 之後, 電子結構看起來和氦(He)的極像.
所以, 它的第二游離能看起來就會很像
氦(He)的第一游離能.
無論如何, 我不想讓你感到太困惑,
不過, 那是會不時出現的
有趣的一點.
現在, 另一個, 在我的心裡, 在許多方面都有關聯的
性質是電負性的概念, 電負性.
這個概念是由Linus Pauling提出的.
我永遠記得他.
他是一個著名的化學家. 我永遠記得的是
他成名是因為他深信
維生素C彷彿是獲得永生的關鍵.
而且, 他自己服用了大量的維生素C.
我或許該對這點再多做研讀.

English: 
because as soon as you remove
one electron, its electron
configuration becomes super
stable, so removing that
second one is super-duper
difficult.
And you also see this
in this chart.
This is, of course, the first
ionization energies.
But let's say, the case
with lithium, you
removed that electron.
It was very easy.
You only needed five electron
volts to do it.
But then your configuration
looks a lot like helium.
So that second ionization energy
is going to look a lot
like helium's first
ionization energy.
Anyway, I don't want to
confuse you too much.
But that's an interesting point
that might pop up every
now and then.
Now another property, which is
in a lot of ways, in my mind,
related is the idea of
electronegativity.
The concept came up
by Linus Pauling.
I always remember him.
He was a famous chemist. What
I always remember is that he
was famous for being convinced
that Vitamin C was kind of the
key to living forever.
And he would take huge
doses of Vitamin C.
I should probably read
up on that again.

Thai: 
เพราะทันทีที่คุณดึงอิเล็กตรอนตัวแรกออกไป
การจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เหลือก็จะเสถียรมาก
ดังนั้น การดึงอิเล็กตรอนตัวที่ 2 ออกไปจะยากมาก ๆ
ซึ่งคุณก็เห็นแล้วในตารางธาตุนี้นะครับ
นี่คือพลังงานไอออไนเซชันลำดับแรกนะครับ
ในกรณีของลิเทียม
คุณดึงเอาอิเล็กตรอนนั้นออกไป
ซึ่งง่ายมากครับ
คุณต้องการพลังงานเพียง 5 อิเล็กตรอนโวลต์เท่านั้น
จากนั้น การจัดเรียงอิเล็กตรอนก็จะ
เหมือนกับฮีเลียม
ดังนั้น พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 
ก็จะสูงมาก
เช่นเดียวกับพลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก
ของฮีเลียม
เอาล่ะครับ.. ผมไม่อยากจะทำให้คุณสับสนไปกว่านี้
แต่ประเด็นนี้เป็นประเด็นที่น่าสนใจ
ที่เราจะพูดถึงเรื่อย ๆ
ต่อไป เราจะพูดถึงคุณสมบัติอีกอย่างหนึ่ง
ที่ผมคิดว่าเกี่ยวข้องกัน
ก็คือ แนวคิดเรื่องอิเล็กโตรเนกาติวิตี
ผู้ที่เสนอแนวคิดนี้คือ ไลนัส พอลลิ่ง
ผมยังจำท่านได้เสมอครับ
ท่านเป็นนักเคมีที่มีชื่อเสียงมาก
สิ่งที่ผมมักจะจำได้ก็คือ
ท่านเป็นผู้ที่บอกว่าวิตามินซี
จะทำให้อายุยืน
และท่านก็รับประทานวิตามินซีในขนาดสูงมาก
ผมว่าผมควรจะอ่านเรื่องนี้อีกที

Turkish: 
Çünkü birinci elektronu kopardığınız zamanki elektron dağılımı
oldukça sabit hale gelir ve ikinciyi koparmak
gerçekten çok zordur.
Bunu periyodik cetvelde de görebilirsiniz.
Bu birinci iyonlaşma enerjileridir tabi ki,
ama diyelim ki, lityum gibi bir durumla karşı karşıyasınız ve
o elektronu kopardınız.
Bu olukça kolaydı.
Bunu yapmak için yalnıza beş elektron volta ihtiyaç duydunuz.
Sonrasında elektron dağılımı Helyum'a benzedi.
Yani ikinci iyonlaşma enerjisi Helyum'un ilk iyonlaşma enerjisine
oldukça benzeyecektir.
Her neyse, kafanızı çok karıştırmak istemiyorum
Ne var ki, bu önemli bir nokta ve şimdi ya da ileride
aklınıza takılabilir.
Başka bir özellikten bahsedecek olursak, ki bu özellik birçok yönden
elektronegatifliğe bağlıdır.
Elektronegatiflik kavramı Linus Pauling tarafından ortaya atılmıştır.
Onu hep saygıyla anarım
O çok ünlü bir kimyacıydı. Onun hakkında hep hatırladığım şey
onun C vitamininin sonsuza dek yaşamanın kaynağı
olarak görmesiydi .
Ve o çok yüksek dozlarda C vitamini alırdı
Kesinlikle onun hakkında daha çok okumalıyım çünkü

Chinese: 
因为当你夺走它们的一个电子后
它的电子层结构就会变得超级稳定
所以 想要在夺走一个电子就非常难了
你也可以从这张图中看出来
显然这是表现第一电离能变化的图线
但对于锂元素来说
要夺走它的第一个电子
那是很容易的
你只需要5电子伏(5eV)就能做到
不过夺走它的第一个电子后 电子层结构变得与氦的一样
所以它的第二电离能就变得
与氦的第一电离能十分相近
不论如何 我不想让你感到困惑
不过这的确是十分有趣的一点
而且会不时出现
接下来一个知识点
常常和电离能联系在一起
那就是 元素的电负性
电负性这个概念是由莱纳斯・鲍林提出的
我对他印象深刻
他是一个著名的化学家
不过其实我印象深刻的事是
他成名是因为曾经向大众推崇
维生素C是获得永生的关键
而且他自己也服用了大量的维生素C
或许我该再考究一下这是不是讹传

German: 
weil, sobald Sie ein Elektron, seine Elektronen entfernen
Konfiguration wird super stabil, also entfernen
zweite ist Super-Duper-schwierig.
Und Sie sehen dies auch in diesem Diagramm.
Dies ist natürlich die erste Ionisierungsenergie.
Aber lassen Sie uns sagen, der Fall mit Lithium, Sie
Dieses Elektron entfernt.
Es war sehr einfach.
Man brauchte nur fünf Elektronenvolt, es zu tun.
Aber dann Ihre Konfiguration sieht viel wie Helium.
Damit die zweite Ionisierungenergie geht viel suchen
wie Helium des ersten Ionisierungenergie.
Wie auch immer, ich will nicht, Sie zu sehr zu verwirren.
Aber das ist ein interessanter Punkt, die Pop-up-könnte jeder
hin und wieder.
Jetzt eine weitere Eigenschaft, die in vielerlei Hinsicht, in meinem Kopf ist,
mit Bezug, ist die Idee der Elektronegativität.
Das Konzept kam von Linus Pauling.
Ich erinnere mich immer ihn.
Er war ein berühmter Chemiker. Was ich immer daran denken ist, dass er
war berühmt für die Überzeugung, dass Vitamin C Art war die
Schlüssel für immer Leben.
Und er würde große Dosen von Vitamin c.
Ich sollte wahrscheinlich darauf noch einmal nachlesen.

Czech: 
Protože jakmile odtrhnete jeden elektron,
konfigurace bude velmi stabilní,
takže odtržení dalšího je velmi obtížné.
To můžete taky vidět v tomto grafu.
Toto je první ionizační energie.
Ale řekněme, že u lithia
jsme odtrhli ten první elektron.
Bylo to velmi jednoduché.
Stačilo k tomu jen 5 elektronvoltů (eV).
Ale potom konfigurace vypadala jako ta u hélia.
Takže druhá ionizační energie bude podobná
jako první ionizační energie hélia.
Každopádně, tím vás nechci moc zmást.
Ale je to docela zajímavé
a mohli byste na to občas narazit.
Ale teď další důležitá vlastnost
je elektronegativita.
S tímto pojmem přišel Linus Pauling.
Toho si pamatuju.
Byl to můj oblíbený chemik.
Myslel si, že vitamin C je jakoby
klíčem k věčnému životu.
A proto prý bral obrovské dávky vitaminu C.
Asi bych si měl o něm zase něco přečíst,

Danish: 
fordi så snart du fjerner et elektron, bliver dets
elektron sammensætning meget stabil, så at fjerne det
andet er super-duper svært.
Det ser du også i dette diagram.
Dette er, naturligvis, de første ioniseringsenergier.
Men lad os tage det eksempel med lithium, hvor du
fjerner det elektron.
Det var meget let.
Du havde kun brug for 5 elektron volt for at gøre det.
Men så ligner sammensætningen rigtig meget helium.
Så den anden ioniseringsenergi kommer til at ligne
helium's første ioniseringsenergi.
Nå, men jeg ønsker ikke at forvirre dig for meget.
Men det er en interessant pointe, som du vil møde
nu og da.
Nu til en anden egenskab, som jeg mener er
forbundet til det, er tanken om elektronegativitet.
Linus Pauling kom op med dette koncept.
Ham glemmer jeg aldrig.
Han var en berømt kemiker. Jeg vil altid huske ham for at,
være blevet berømt for at, tro på at c-vitamin var en slags
kilde til evigt liv.
Og han tog store doser c-vitamin.
Jeg burde nok læse op på det, igen.

Korean: 
1개의 전자를 제거하자 말자, 그것들의 전자배치는
매우 안정되고
그래서 두번째 전자를 없애는 것은 매우 매우 어렵습니다.
여러분은 이것을 여기 이 차트에서 볼수 있습니다.
이것인, 물론, 첫 이온화 에너지 입니다.
그러나 리튬의 경우를 언급하자면,
전자를 제거합니다.
매우 쉽습니다.
단지 5 전자볼트만 전자 1개를 제거하는데 필요합니다.
그러고 나면 전자배치가 헬륨과 같이 되고
두번째 이온화 에너지는
헬륨의 첫 이온화 에너지와 같이 됩니다.
어째든 나는 여러분을 너무 혼란스럽게 하고 싶지는 않습니다.
그러나 이점은 매우 흥미 있으며
매우 종종 언급됩니다.
자, 또다른 성질은 내가 생각하기에
전기음성도라는 개념과 많이 관련이 있습니다.
이 개념은 라이너스 폴링에 의해 정립되었습니다.
나는 항상 그를 기억하는데
매우 유명한 화학자 입니다. 내가 항상 기억하는 것은
그는 비타민 C가 영원히 사는 데 대한 중요한 열쇠라고 확신을 하고
있었다는 것으로 유명합니다.
그래서 엄청난 양의 비타민 C를 먹었습니다.
아마도 다시 한번 더 그것을 읽어야 될 것 같네요.

English: 
I don't want to spread lies
about Linus Pauling.
But I remember reading that
when I was in high school.
But anyway, he came up with the
idea of electronegativity.
And the idea is that when two
atoms form covalent bonds--
and I haven't taught you what a
covalent bond is, and I was
planning on doing that in a
couple of videos from now--
but the idea of a covalent
bond is really just atoms
sharing electrons.
Let me draw that out.
So if I have oxygen, oxygen
looks something like this.
I could draw it like that.
I could also draw oxygen like
this, just because I'm going
to use these extra electrons
to bond.
And if you take oxygen like
that and you add it to two
hydrogens-- hydrogen
has one electron--
what's going to happen?
You might not know yet, if you
haven't seen a covalent bond.
But the atoms will actually
share electrons.
So this oxygen, you put
it in the center.
You have these, over here.
Let me draw it like that.

Chinese: 
我可不想糊里糊涂地就传播了鲍林的流言
我还记得我是在高中时知道的
回到正题 鲍林提出了电负性的概念
当两个原子间形成共价键时――
嗯……我貌似还没有讲什么是共价键
我已计划把它介绍给大家了
不过还要再等几集视频
共价键可以理解为
原子通过共用电子形成的连接
让我把它画出来
例如氧原子(O) 氧原子可以这么表示
就像我画的这样
我也可以把氧原子画成这样
画成这样方便我用这些多出来的电子成键
如果你把氧原子画成这样
再为它加上两个氢原子
氢原子有一个电子
它们之间会发生什么？
如果不画出共价键 如果不画出共价键
其实它们两者之间可以共用电子对
所以这个氧原子 咱把它画在中间
这几个电子 画过来
画成这样吧

Chinese: 
我可不想散播關於Linus Pauling的謊言,
但我還記得那是我在高中時讀到的.
總之, 他提出了電負性的概念.
而這概念是當兩個原子間形成共價鍵時 ----
我還沒教你什麼是共價鍵,
而我計畫在今後的數集視頻中做這事 ----
共價鍵, 不過, 共價鍵的概念真的只是
原子共用著電子.
讓我把它畫出來.
我這兒有氧(O), 氧(O)看起來像這樣.
我可以把它畫成那樣.
我也可以把氧(O)畫成這樣,
因為我將用這些多餘的電子來鍵結.
如果, 你把氧(O)畫成那樣, 再把它加給兩個氫(H) ----
氫(H)有一個電子 ----
會發生什麼呢?
如果你從沒看過共價鍵, 你可能還不知道,
但原子實際上會共用電子的.
所以, 這個氧(O), 你把它放在中間.
這幾個(電子), 在這兒.
讓我把它畫成那樣吧.

Danish: 
Jeg ønsker jo ikke at sprede løgne og Linus Pauling.
Men jeg husker at have læst det, dengang jeg gik i high school.
Nå, men han kom på ideen om elektronegativitet.
Og idéen er, at når to atomer danner kovalente bindinger -
og jeg har endnu ikke lært dig hvad en kovalent binding er, det
har jeg planlagt at lære dig i senere videoer -
Men idéen om kovalente bindinger går egentlig bare ud på, at atomer
deler elektroner.
Lad mig tegne det.
Hvis jeg f.eks. har noget ilt. Ilt ser nogenlunde sådan her ud.
Kunne jeg tegne det sådan her.
Jeg kunne også tegne ilt sådan her, fordi jeg vil
bruge disse ekstra elektroner til at binde.
Og hvis du har ilt på den måde og du tilføjer det til to
hydrogener - hydrogen har 1 elektron -
Hvad vil der så ske?
Det ved du måske ikke endnu, hvis du ikke har set en kovalent binding.
Men atomerne vil faktisk dele elektroner.
Så denne ilt, den putter du i midten.
Du har disse, her ovre.
Lad mig tegne det sådan her,

Turkish: 
onun hakkında yalanlar yaymak istemem.
Gerçi bunu sanırım lisedeyken okumuştum.
Aman her neyse, o elektronegatiflik kavramını ortaya atmıştı.
İki atom kovalent bağ yapınca gerçi
size henüz kovalent bağın ne olduğunu öğretmedim ama
bunu birkaç video sonra öğretmeyi planlıyordum.
Kovalent bağ temelde iki atomun
elektron paylaşması.
Şunu da çizeyim.
Tamam burada bir oksijenim var, oksijen böyle gözüküyordur
Şunu şöyle çizeyim.
Oksijeni de bu şekilde çizebiliriz.
Çünkü bu fazladan elektronları bağ yapmakta kullanacağım.
Ve eğer siz bu oksijeni alıp iki hidrojene
eklerseniz, tabi hidrojenin bir elektronu vardır,
sonuç ne olur?
Eğer daha önce bir kovalent bağ görmediyseniz bunu bilemezsiniz.
Ancak aslında atomlar elektronlarını paylaşacaklardır.
Yani bu oksijen, bunu merkeze yerleştirelim
Ve burada da hidrojenlerimiz var
Bunu da şöyle çizmeliyiz

German: 
Ich will nicht Lügen zu verbreiten über Linus Pauling.
Aber ich erinnere mich, das zu lesen, wenn ich in der High School war.
Aber wie auch immer, er kam mit der Idee der Elektronegativität.
Und die Idee ist, dass, wenn zwei Atome kovalente Bindungen--bilden
und ich habe nicht dir beigebracht, was eine kovalente Bindung ist, und ich war
vorhat, die in ein paar Videos von heute--
aber die Idee, eine kovalente Bindung ist eigentlich nur Atome
Austausch von Elektronen.
Lassen Sie mich das herausziehen.
Also wenn ich Sauerstoff haben, Sauerstoff etwa wie folgt aussieht.
Ich könnte es wie das Zeichnen.
Ich könnte auch Sauerstoff wie diese, zeichnen, nur weil ich bin
auf diese zusätzlichen Elektronen auf Anleihen.
Und wenn Sie Sauerstoff wie, und Sie nehmen fügen Sie es auf zwei
wasserstoffe--Wasserstoff hat ein Elektron--
Was wird passieren?
Sie könnte nicht doch wissen, wenn Sie nicht, eine kovalente Bindung gesehen.
Aber die Atome werden Elektronen tatsächlich teilen.
Also dieser Sauerstoff, Sie setzte es in der Mitte.
Sie haben diese hier.
Lassen Sie mich es wie das Zeichnen.

Estonian: 
Aga ma ei taha Linus Paulingi kohta valesid levitada.
Aga ma mäletan, et lugesin seda keskkoolis.
Igastahes, tema tuli välja ideega elektronegatiivsusest.
Selle mõte on see, et kui kaks aatomit moodustavad kovalentsed sidemed --
ma pole sulle veel õpetanud, mis kovalentne side on,
plaanisin seda teha paari video pärast --
aga kovalentne side märgib aatomeid, mis
jagavad elektrone.
Las ma märgin selle ära.
Kui sulle on antud hapnik, hapnik näeb umbes selline välja.
Võin selle nii joonistada.
Hapniku võin ka nii joonistada, kuna hakkan
neid ekstra elektrone sidumiseks kasutama.
Kui võtad hapniku nii ja lisad selle kahele
vesinikule -- vesinikul on kaks elektroni --
mis siis juhtub?
Sa ei pruugi veel seda teada, kui sa pole näinud kovalentset sidet.
Aga aatomid tegelikult jagavad elektrone.
See on hapnik, selle paned keskele.
Sul on need, siin.
Las ma joonistan selle nii.

Thai: 
ผมไม่อยากจะพูดไปมั่ว ๆ เกี่ยวกับไลนัส พอลลิ่ง
แต่ผมจำได้ว่าอ่านเรื่องนี้
ตอนที่ผมอยู่มัธยมปลาย
อย่างไรก็ตาม ท่านก็เป็นผู้เริ่ม
แนวคิดเรื่อง อิเล็กโตรเนกาติวิตี ครับ
โดยกล่าวว่า เมื่ออะตอม 2 อะตอมมาจับกัน
ด้วยพันธะโควาเลนต์
..ผมยังไม่ได้สอนคุณเรื่องพันธะโควาเลนต์
คิดว่าจะสอนในอีก 2 ตอนข้างนี้แหละครับ..
พันธะโควาเลนต์นั้น จริง ๆ แล้วก็คือ
การที่อะตอม 2 อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
..ผมจะวาดให้ดูครับ
ถ้าผมมีออกซิเจน..
ออกซิเจนจะมีหน้าตาแบบนี้
ผมอาจจะวาดแบบนี้
หรือวาดแบบนี้ก็ได้
เพราะว่าผมกำลังจะใช้อิเล็กตรอนตรงนี้
มาเป็นพันธะ
ถ้าคุณเอาออกซิเจนมา
แล้วใส่ไฮโดรเจนเข้าไป 2 อะตอม
..ไฮโดรเจน มีอิเล็กตรอน 1 ตัว
จะเกิดอะไรขึ้นครับ?
คุณอาจจะยังไม่ทราบ 
ถ้าคุณไม่เคยเห็นพันธะโควาเลนต์
ซึ่งเกิดจากการที่อะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
ดังนั้น ออกซิเจนตัวนี้ 
ถ้าคุณวางมันไว้ตรงกลาง
ตรงนี้...
ผมวาดแบบนี้นะครับ

Portuguese: 
Eu não quero espalhar mentiras sobre Linus Pauling.
But I remember reading that when I was in high school.
But anyway, he came up with the idea of electronegativity.
E a ideia é que, quando DOIS átomos formam ligações covalentes--
e eu não te ensinou o que é uma ligação covalente, e eu estava
pensando em fazer isso em um par de vídeos a partir de agora -
mas a idéia de uma ligação covalente é realmente apenas átomos
compartilhamento de elétrons.
Deixe-me tirar isso.
Então, se eu tiver de oxigênio, o oxigênio é algo como isto.
Eu poderia desenhar assim.
Eu poderia também chamar a oxigênio como este, só porque eu vou
usar esses elétrons extras para ligação.
E se você levar oxigênio assim e adicioná-lo a dois
hidrogênios - hidrogênio tem um elétron -
o que vai acontecer?
Você pode não saber ainda, se você ainda não viu uma ligação covalente.
Mas os átomos realmente vai partilhar os elétrons.
Assim, o oxigênio, você colocá-lo no centro.
Você tem estes, por aqui.
Deixe-me chamar-lo assim.

Czech: 
nerad bych o něm šířil nějaké pomluvy.
Ale pamatuju si, že jsem to četl, když jsem byl na střední.
Každopádně on přišel s elektronegativitou.
Myšlenka spočívá v tom, že když mám dva atomy spojené kovalentní vazbou,
asi jsem vám ještě neřekl, co je to kovalentní vazba,
měl jsem to v plánu udělat v některém z příštích videí,
ale kovalentní vazba jsou v podstatě jen dva atomy
sdílející elektrony.
Nakreslím to.
Mám třeba kyslík, ten vypadá nějak takto.
Můžu to nakreslit takto.
Můžu to taky nakreslit takto,
protože pak do vazby použiju ty dva elektrony navíc.
Máme tedy tento kyslík s přidáme dva vodíky,
vodík má jeden elektron,
co se stane?
Možná ani nevíte, že už jste viděli kovalentní vazbu.
Ale atomy v ní opravdu sdílejí elektrony.
Takže tento kyslík dáme do středu.
Má tady ty elektrony.
Tady je nakreslím znovu.

Korean: 
라이너스 폴링에 대한 거짓말을 퍼뜨리고 싶지는 않으니깐요.
그것을 고등학교때 읽었는데 기억하고 있습니다.
어째든, 그가 전기음성도라는 개념을 생각해 냈습니다
그리고 그 개념은 두 개의 원자들이 공유결합을 형성할 때 ...
아직, 공유결합이 무엇인지 가르치지는 않았지만,
지금부터 몇 편의 비디오 다음에 공유 결합에 대해 다루겠습니다....
공유결합이란 개념은 원자들이
전자를 함께 공유한다는 것입니다.
그것을 그려 보겠습니다.
만일 내가 산소를 가지고 있고 산소는 이와같이 생겼다고 합시다.
저렇게 그리겠습니다.
산소 원자를 이와 같이도 그릴 수 있습니다. 왜냐하면
이 여분의 전자들을 이용하여 결합을 만들 것입니다.
만일 여러분이 산소를 이와같이 그리고 두개의 수소 원자들을
더하면--수소는 한개의 전자를 가졌습니다....
어떤 일이 일어날까요?
여러분은 아직 잘 모르겠지만, 만일 여러분이 공유결합에 대해 본적이 없다면
그러나 실제 원자들은 전자를 공유합니다.
그래서 이 산소 원자는, 여러분이 그것을 중심에 놓고
이것들을 바로 여기에 둡니다.
그것을 저것처럼 그리겠습니다.

Portuguese: 
Os elétrons de oxigênio eu vou fazer em verde.
E, em seguida, hidrogênio, eu só vou fazê-lo nesta cor laranja.
Portanto, temos dois destes hidrogênios.
Então, um de hidrogênio vai estar lá.
E então o hidrogênio outro vai estar lá.
Agora, o que aconteceu?
Bem, se esse hidrogênio pode fingir que ambos
elétrons, ele tem que tipo de share this verde
um com o oxigênio.
E o negócio é, oi, eu compartilho o verde e você me deixou
emprestar o verde, e eu vou deixar você pedir a uma laranja,
nós dois possamos tipo de sentir que têm um elétron estável
configuração.
O hidrogênio se sente bem porque o s-shell
é completamente preenchida.
Oxigênio enche ótimo, porque é camada de valência é
completamente preenchida com oito elétrons, dois
de que são emprestados.
Por isso, se sente muito bem.
Esta é uma ligação covalente, onde o
átomos estão compartilhando elétrons.
E assim, por vezes, esta será elaborado como este.
Oxigênio.
Esses são os pares de elétrons extra de oxigênio.
E eles simplesmente desenhar uma linha como essa.

German: 
Die Elektronen aus Sauerstoff, I'll in grün do.
Und dann Wasserstoff, ich werde gerade tun es in diesem orange Farbe.
Wir haben also zwei von diesen wasserstoffe.
So ein Wasserstoff werden.
Und dann werden die anderen Wasserstoff gibt.
Jetzt was gerade passiert ist?
Nun, wenn diese Wasserstoff, dass behaupten kann diese beiden
Elektronen, muss es Art der Freigabe dieses grün
einer mit dem Sauerstoff.
Der Deal ist, hey, ich Teile die grüne ein und lassen Sie mich
grünen zu leihen, und ich lasse Sie die orange eine leihen,
Wir beide können Art von Gefühl, wie wir ein stabiles Elektron haben
Konfiguration.
Wasserstoff fühlt sich gut weil die eine s-Shell
vollständig ausgefüllt ist.
Sauerstoff füllt groß, denn es ist Valence shell
komplett gefüllt mit acht Elektronen, zwei
davon sind entlehnt.
Also es fühlt sich großartig.
Dies ist eine kovalente Bindung, wo die
Atome Teilen Elektronen.
Und so ist das manchmal wie folgt gezeichnet wird.
Sauerstoff.
Das sind die zusätzlichen Elektronenpaare des Sauerstoffs.
Und sie werden wie die gerade eine Linie ziehen.

Czech: 
Elektrony kyslíku udělám zeleně.
A teď vodík, ten nakreslím oranžově.
Takže mám tyto dva vodíky.
Takže jeden vodík bude tady.
A druhý vodík bude tady.
A co se to teď stalo?
Takže vodík může předstírat, že má oba tyto
elektrony, ale musí se o ně přitom
podělit s kyslíkem.
Takže vodík si půjčí zelený elektron od kyslíku
a na oplátku mu půjčí svůj oranžvoý,
takže oba mají tak trochu pocit,
že mají stabilní konfiguraci.
Vodík je spokojený, protože svůj jeden
s-orbital má zaplněný.
Kyslík je taky spokojený, protože jeho valenční
slupka je zaplněna osmi elektrony,
i když dva z nich jsou půjčené.
Takže jsou všichni spokojení.
To je kovalentní vazby,
kde atomy sdílí elektrony.
A někdy se to kreslí i takto.
Kyslík.
Tady jsou ty volné elektronové páry kyslíku.
A pak se prostě spojí čárou.

Korean: 
산소로부터 온 전자들, 초록색으로 그리겠습니다.
그리고나서 수소, 오렌지 색으로 그리겠습니다.
이 두개의 수소가 있고
한개의 수소는 저기 있을 것이고
다른 수소는 저기에 있을 것입니다.
자 무슨 일이 일어났습니까?
글쌔, 이 수소는 이 두개의 전자들을 가지고 있는 것과 같고
산소의 이 초록색 전자를
공유하는 것입니다.
이들 사이의 거래는 "헤이, 나는 초록색의 전자를 공유할테니 너는
초록색 전자를 나에게 빌려줘, 그러면 나도 너에게 오렌지색을
빌려줄께. 우리 둘다 모두 안정된 전자 배치를
가질거야."
수소는 한개의 s 껍질이 완전히 채워져
행복할 겁니다.
산소 또한 아주 만족할 것인데요, 왜냐하면 원자가 껍질이
완전히 8개의 전자로 채워지니까요.
둘은 빌려서
행복해 진 것입니다.
이것이 공유결합입니다.
원자들이 전자를 공유하는 것입니다.
그리고 이것은 때때로 이와같이 그릴 수 있습니다.
산소
저것들은 산소의 여분의 전자쌍들이고
저 선과 같이 나타냅니다.

English: 
The electrons from oxygen
I'll do in green.
And then hydrogen, I'll just
do it in this orange color.
So we have two of
these hydrogens.
So one hydrogen will be there.
And then the other hydrogen
will be there.
Now what just happened?
Well if this hydrogen can
pretend that both of these
electrons, it has to kind
of share this green
one with the oxygen.
And the deal is, hey, I share
the green one and you let me
borrow the green one, and I'll
let you borrow the orange one,
we both can kind of feel like
we have a stable electron
configuration.
Hydrogen feels good because
the one s-shell
is completely filled.
Oxygen fills great because
it's valence shell is
completely filled with
eight electrons, two
of which are borrowed.
So it feels great.
This is a covalent
bond, where the
atoms are sharing electrons.
And so this sometimes will
be drawn like this.
Oxygen.
Those are the extra electron
pairs of oxygen.
And they'll just draw
a line like that.

Estonian: 
Elektronid hapnikult märgin roheliselt.
Ning siis vesinik, selle märgin oranžilt.
Neid vesinikke on meil kaks.
Üks vesinik läheb siia.
Ja teine vesinik läheb siia.
Mis nüüd siis juhtus?
Kui see vesinik saab teeselda, et need mõlemad
elektronid, see peab jagama seda rohelist
siin hapnikuga.
Kokkulepe on, et hei, mina jagan rohelist ning sina
laenad seda rohelist, ja ma laenan sulle oranži,
nii, et mõlemad saame stabiilse
valemi.
Vesinik tunneb ennast hästi, kuna s-kiht
on täiesti täidetud.
Hapnik tunneb ennast väga hästi, kuna ta valents-
kiht on täiesti täidetud kaheksa elektroniga, millest
kaks on laenatud.
Ta tunneb ennast väga hästi.
See on kovalentne side, kus
aatomid jagavad elektrone.
Mõnikord joonistatakse seda nii.
Hapnik.
Need on ekstra paarid hapniku elektrone.
Nad joonistavad joone lihtsalt nii.

Turkish: 
Oksijenden gelen elektronları yeşil renkte çizeceğim
Ve hidrojenleri de turuncu renkte çizeceğim.
Sonuçta iki tane hidrojenimiz var
Bir hidrojen orada olacak
Ve diğeri ise şurada olacak.
Peki şimdi ne meydana geldi?
Eğer bu hidrojen atomu bu iki elektronu
da verirse, bu yeşil olanı
oksijenle paylaşmalıdır.
Ve antlaşma da şöyle olur: Bak ben seninle yeşil olanı paylaşıyorum ve sen de benimle
yeşil olanı paylaşırsan ben de senin turuncu olanı almana izin veririrm
ve ikimiz de sabit bir elektron düzenimiz varmış
gibi hissedebiliriz.
Hidrojen kendini iyi hissedecektir çünkü bir elektron katmanı
tamamen doldurulmuştur.
Oksijen de kendini iyi hissedecektir çünkü onun son yörüngesi
sekiz elektronla tamamen doldurulmuş ve bunların
ikisi hidrojenlerle paylaşılmıştır.
Evet bu güzel hissettiriyor
Bu kovalent bir bağdır; çünkü atomlar
elektronlarını paylaşıyorlar.
Ve bu bazen şu şekilde çizilebilir.
Oksijen
Bunlar oksijenin ekstra elektron çiftleri
ve bu çiftler şöyle bir çizgi çizeceklerdir.

Chinese: 
氧(O)的電子, 我用綠色的畫,
而氫(H)的電子, 我就用橙色的畫.
所以, 有兩個這樣的氫(H).
一個氫(H)就在那裡,
而另一個氫(H)就在那裡.
現在, 發生了什麼呢?
嗯, 如果這個氫(H)可以假裝這兩個電子, ----
它必須多少和氧(O)
共用這個綠的.
而做成的交易是, 嘿, 咱倆共用這個綠色的吧.
你把綠色的借給我, 我就把橙色的借給你,
我們兩方似乎都能覺得達到了
穩定的電子結構.
氫(H)覺得不錯, 因為1s殼層
被完全填滿了.
而氧(O)覺得棒,
因為它的價電子殼層被八個電子完全填滿,
其中有兩個是借來的.
所以, 它覺得棒.
這就是共價鍵,
在那兒原子共用著電子.
所以, 共價鍵有時也可以畫成這樣.
氧(O).
那些是氧(O)的多餘的電子對.
然後, 畫一條像那樣的直線, 像那樣的一條直線, .

Thai: 
อิเล็กตรอนจากออกซิเจน..
ผมจะเขียนเป็นสีเขียว
และอิเล็กตรอนจากไฮโดรเจน
จะเป็นสีส้ม
เรามีไฮโดรเจน 2 อะตอม
ไฮโดรเจนตัวหนึ่งจะอยู่ตรงนั้น
และมีตัวหนึ่งอยู่ตรงนั้น
ตอนนี้ เกิดอะไรขึ้นครับ?
ครับ..ถ้าไฮโดรเจนตัวนี้แกล้งทำเหมือนกับว่า
มีอิเล็กตรอน 2 ตัว
มันก็จะต้องใช้อิเล็กตรอน (สีเขียว) 
ร่วมกับออกซิเจน
โดยมีข้อตกลงว่า 
ในเมื่อคุณยอมให้ผมใช้อิเล็กตรอน (สีเขียว)
ผมจะให้คุณยืมอิเล็กตรอน (สีส้ม)
แล้วทั้งคู่ก็จะรู้สึกว่ามี
การจัดเรียงอิเล็กตรอนที่เสถียรมากขึ้น
ไฮโดรเจนรู้สึกดี
เพราะมีอิเล็กตรอนมาเติมในชั้น s จนเต็ม
ออกซิเจนก็จะรู้สึกดีด้วย 
เพราะชั้นนอกสุดตอนนี้มีอิเล็กตรอนครบ 8 ตัว
โดยยืมมา 2 ตัว
ดังนั้น มันรู้สึกดีมากครับ
นี่คือพันธะโควาเลนต์
ซึ่งอะตอมมีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
บางครั้งเราอาจจะเขียนแบบนี้
ออกซิเจน
นั่นคือคู่อิเล็กตรอนของออกซิเจน

Chinese: 
我把氧原子的电子画成绿色的
氢原子的电子都画成橙色的
因为有两个氢原子参与反应
其中之一就画在这里
而另一个就画这在里
那么 会怎么样呢？
如果这个氢原子假装这对电子都是自己的
它与氧原子共享了这对电子
就像在约定 嘿！咱俩共享这个绿色电子吧
你把绿色电子借给我
我就把我的橙色电子借给你
这样我们就都能达到
稳定的电子层结构啦
氢原子因为K壳层被填满了
所以感到十分惬意
而氧原子因为L壳层达到8电子
因此也十分满足
虽然氧原子的8个电子中有两个是借来的
但它一样十分满意
这就是共价键
形成共价键的原子共用电子对
所以共价键有时也可以画成这样
这是氧原子
这几个是氧原子的孤对电子
然后像这样画一条直线

Danish: 
Elektronerne fra ilten tegner jeg grøn.
Og hydrogen tegner jeg bare med orange.
Så vi har to af disse hydrogener.
Så én hydrogen vil være der.
Og den anden hydrogen vil være der.
Hvad skete der lige nu?
Godt, hvis dette hydrogen kan lade som om at, begge disse er
elektroner, er den nødt til at dele denne grønne
med ilten.
Og aftalen er: jeg deler den grønne og du giver mig lov til at,
låne den grønne og så lader jeg dig låne den orange,
så kan vi begge føle at vi har en stabil elektron-
sammensætning.
Hydrogenet har det godt nu, fordi dens ene s-skal
er helt fyldt.
Ilt fylder meget fordi valence shell er
fyldes helt op med otte elektroner, to
som er lånt.
Så det føles fantastisk.
Dette er en kovalente bond, hvor den
atomer deling af elektroner.
Og så dette undertiden bliver trukket ud.
Ilt.
De er de ekstra electron par af ilt.
Og de vil kun tegne en streg som.

Portuguese: 
E essa linha implicitamente está dizendo, olha, há dois
átomos em cada extremidade.
Há o elétron de oxigênio lá.
E então você tem o elétron de hidrogênio lá.
E eles são o tipo de compartilhado.
Essas duas coisas significam a mesma coisa.
Mas essa linha significa apenas uma ligação covalente.
Agora meu ponto inteiro atrás falando de ligações covalentes um
pouco prematuramente é para que eu possa tocar em
eletronegatividade
E a idéia de que Linus Pauling veio com é que
nestas ligações covalentes, a partilha não é igual.
Que alguns dos átomos vão monopolizar os
elétrons um pouco mais.
So in this case, oxygen.
Nós aprendemos sobre oxigênio.
O oxigênio é caminho para cá.
Ele adora pegar elétrons.
Ele tem uma energia de ionização muito elevado.
É apenas duas longe de ter a configuração eletrônica
semelhante ao néon e ser super-duper feliz.
Então oxigênio ama elétrons
O hidrogênio é um pouco aqui ou ali.

German: 
Und dieser Linie ist stillschweigend, sehen Sie, es gibt zwei
Atome an beiden Enden.
Es ist der Sauerstoff Elektronen gibt.
Und dann haben Sie dort das Wasserstoff-Elektron.
Und sie sind irgendwie geteilt.
Diese beiden Dinge bedeuten das gleiche.
Aber diese Zeile nur eine kovalente Bindung bedeutet.
Jetzt meine springende Punkt hinter sprechen über kovalente Bindungen ein
wenig vorzeitig ist, so dass ich auf berühren kann
Elektronegativität.
Und die Idee, die Linus Pauling kam mit
in diese kovalente Bindungen ist es nicht gleich, die gemeinsame Nutzung.
Dass einige der Atome Schwein wird die
Elektronen ein wenig mehr.
Also in diesem Fall Sauerstoff.
Wir erfuhren von Sauerstoff.
Sauerstoff ist Weg hierher.
Es liebt, Elektronen zu greifen.
Es hat eine sehr hohe Ionisierungenergie.
Es ist nur zwei entfernt mit eine Elektronenkonfiguration
ähnlich wie Super-Neon und wird Duper zufrieden.
Also liebt Sauerstoff Elektronen.
Wasserstoff ist ein wenig hier und dort.

English: 
And that line implicitly is
saying, look, there's two
atoms on either end.
There's the oxygen
electron there.
And then you have the hydrogen
electron there.
And they're kind of shared.
These two things mean
the same thing.
But that line just means
a covalent bond.
Now my whole point behind
talking about covalent bonds a
little prematurely is so
that I can touch on
electronegativity.
And the idea that Linus Pauling
came up with is that
in these covalent bonds, the
sharing is not equal.
That some of the atoms
will hog the
electrons a little more.
So in this case, oxygen.
We learned about oxygen.
Oxygen is way over here.
It loves to grab electrons.
It has a very high ionization
energy.
It's only two away from having
an electron configuration
similar to neon and being
super-duper happy.
So oxygen loves electrons.
Hydrogen is a little
bit here or there.

Chinese: 
这条线暗示说
呐 线两端各有一个电子
这里有一个氧原子的电子
这里有一个氢原子的电子
它们都是被共用的
这两种画法是等价的
直线仅仅强调这里有共价键
插进了这点共价键的内容
主要是为了
能更好地介绍电负性的概念
鲍林提出电负性这一概念 是因为他认为
在一般的共价键中
电子的共享并不是平等的
一些原子能更大程度地占有共用的电子
在例子中 这个角色是氧原子
我们当然认识氧元素
氧元素在这里
它最喜欢抢占电子
它有非常高的电离能
它只可通过两种途径来改变电子层结构
变得像氖原子一样饱和而淡定
而氧原子最喜欢电子了
氢元素则吊儿郎当的

Czech: 
a tato čára nám říká, podívejte, tady jsou
dva atomy každý na jednom konci.
Tady je elektron kyslíku.
A tady je elekton vodíku.
A ty elektrony sdílejí.
Tyto dva náčtrky ukazují totéž.
Ale tato čára znamená kovalentní vazbu.
A tohle všechno o kovalentní vazbě vysvětluju proto,
abych mohl mluvit
o elektronegativitě.
Takže ta myšlenka, se kterou přišel Linus Pauling, spočívá v tom,
že v těchto kovalentních vazbách to sdílení elektronů nemusí být rovnoměrné.
Některé atomy si prostě chtějí ty elektrony
přivlastnit trochu víc.
Takže v tomto případě kyslík.
Už jsme mluvili o kyslíku.
Kyslík je tady.
A hrozně rád si bere elektrony.
Má velkou ionizační energii.
Chybí mu jen dva elektrony k dosažení
elektronové konfigurace neonu, aby byl úplně šťastný.
Takže kyslík miluje elektrony.
Vodík je tak trochu tady i tam.

Chinese: 
那條線含蓄地說, 看哪, 線的兩端
各有一個電子.
那裡有一個氧(O)的電子,
而那裡有一個氫(H)的電子,
它們都是被共用的.
這兩種畫法代表一樣的東西.
但那條直線僅代表共價鍵.
我時候未到就先談一點共價鍵的理由
是為了我可以論及
電負性.
而Linus Pauling提出的概念是
在這些共價鍵中, (電子的)共用並不是平等的.
一些原子會多一點地
佔有電子.
在此例中, 氧(O).
我們學過氧(O)了.
氧(O)老遠在這裡.
它愛抓電子.
它有非常高的游離能.
它距離擁有和氖(Ne)類似的電子結構
因而超級快樂只有兩步之遙.
因此, 氧(O)愛死電子了.
氫(H)則有點搖擺不定.

Thai: 
แล้วก็เขียนเส้นตรงแบบนี้
เส้นตรงนี้ จะมีอะตอม 2 อะตอม
ที่ปลายแต่ละด้าน
อิเล็กตรอนของออกซิเจนจะอยู่ตรงนั้น
และอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนอยู่ตรงนี้
ซึ่งใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
การเขียนทั้งสองแบบนี้ มีความหมายเหมือนกันนะครับ
แต่เส้นตรง จะเหมายถึงพันธะโควาเลนต์
ครับ..ที่ผมพูดถึงพันธะโควาเลนต์นิดหน่อย
ก็เพื่อที่จะให้คุณต่อได้ในเรื่อง อิเล็กโตรเนกาติวิตี
ไลนัส พอลลิ่ง ได้เสนอแนวคิดไว้ว่า
ในพันธะโควาเลนต์เหล่านี้
การแบ่งใช้อิเล็กตรอนเกิดขึ้นไม่เท่ากัน
บางอะตอมจะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองมากกว่า
ในกรณีนี้ ..ออกซิเจน
เราได้เรียนเกี่ยวกับออกซิเจนไปแล้ว
ออกซิเจนอยู่ตรงนี้นะครับ
มันชอบที่จะรับอิเล็กตรอน
มีพลังงานไอออไนเซชันสูงมาก
หากเติมอิเล็กตรอนอีกเพียง 2 ตัว
ก็จะมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนนีออน
และก็จะมีความสุขมาก
ครับ.. ออกซิเจนชอบอิเล็กตรอน
ไฮโดรเจนนั้น กลาง ๆ ครับ

Turkish: 
Bu çizgi üstü kapalı olarak diyor ki: "Bak her iki
tarafta da iki atom var."
Oksijenin elektronu burada.
Ve Hidrojenin elektronu ise burada.
Ve bunlar aslında paylaşılmış bir durumdalar.
Bu iki şey aynı anlama geliyor.
Ama bu çigi yalnızca bir kovalent bağı gösteriyor.
Şimdi kovalent bağlarla ilgili bu kadar konuşmamdaki temel amaç
elektronegatiflik hakkında bbiraz erken de olsa
konuşabilmektir.
Linus Pauling'in orataya attığı fikir şuydu;
bu kovalent bağlarda paylaşım eşit olmayacaktır.
Bazı atomlar elektronları biraz daha fazla
kapacaklardır.
Bu durumda, oksijen.
Oksijeni öğrenmiştik.
Oksijen bunun çok üstündedir.
O elektronları kapmayı çok sever.
Ve çok yüksek bir iyonlaşma enerjisi vardır.
Neon'a benzeyen bir elektron dağılımına sahip olmaktan yalnızca
iki elektron uzaktadır.
Yani Oksijen elektronları sever.
Hidrojen sevmekle sevmemek arasındadır.

Korean: 
그리고 선이 의미하는 것은
두개의 전자들이 양쪽에 있다는 것을 뜻합니다.
산소원자가 저기 있고
수소 원자가 저기 있다는 것입니다
그 전자들은 공유하는 것입니다.
이 두개는 같은 것을 의미합니다.
그러나 그 선은 공유결합을 의미합니다.
자 내가 약간 앞서서 공유결합을 언급한 배경에는
전기 음성도에 대해
설명하고자 한 것입니다.
라이너스 폴링이 그 개념을 정립한 것은
이들 공유결합에서 공유하는 정도가 동등하지 않다는 것입니다.
어떤 원자들은
전자들을 좀더 당깁니다.
이 경우에는 산소입니다.
우리는 산소에 대해 배웠습니다.
산소는 바로 여기 있습니다.
산소는 전자들을 잡고 있고 싶어하고
이온화 에너지가 아주 큽니다.
그것은 네온과 같은 전자 배치에서
단지 두개의 전자가 부족한 경우로 전자를 받으면 매우 행복합니다.
그래서 산소는 전자들을 좋아합니다.
수소는 약간 여기 있습니다.

Danish: 
Og denne linje siger implicit, se, der er to
atomer i enten ende.
Der er ilt elektron der.
Og derefter du har brint elektron der.
Og de slags er delte.
Disse to ting betyder det samme.
Men at linjen betyder blot en kovalente bond.
Nu min hele punkt bag taler om kovalente bindinger en
lidt tidligt er så jeg kan berøre
elektronegativitet.
Og idéen om, at Linus Pauling kom op med
i disse kovalente bindinger er deling ikke lig.
At nogle af atomer vil blokerer de
elektroner lidt mere.
Så i dette tilfælde, ilt.
Vi lærte om ilt.
Ilt er måde her.
Det elsker Grib elektroner.
Det har en meget høj ionisering energi.
Det er kun to væk fra at have en elektronkonfiguration
magen til neon og bliver super-duper glad.
Så ilt elsker elektroner.
Brint er en smule her eller der.

Estonian: 
See joon ütleb kindalt, et vaata, seal on
kaks aatomit mõlemas otsas.
Seal on hapniku elektron.
Ja siis on sul seal vesiniku elektron.
Nad on jagatud.
Need kaks asja tähendavad sama.
Aga see joon tähendab lihtsalt kovalentset sidet.
Kogu mõte kovalentsetest sidemetest enneaegsel rääkimisel
on see, et ma saaks puudutada
elektronegatiivsust.
See idee, millega Linus Pauling välja tuli on,
et nendes kovalentsetes sidemetes pole jagamine võrdne.
Mõned aatomid ahnivad
elektrone veidi rohkem.
Siin kohal on selleks hapnik.
Me õppisime hapniku kohta mõndagi.
Hapnik on kaugel siin.
Sellele meeldib elektrone endale kahmata.
Sellel on väga kõrge ionisatsioonienergia.
Sellel on ainult kaks puudu sellest, et oleks elektronvalem
sarnane neoonile ja väga-väga rõõmus.
Hapnik armastab elektrone.
Vesinik on natuke siin või seal.

Chinese: 
它即可以得到一个电子
拥有稳定的1s轨道
它也能失去一个电子
变得只剩一个正电荷
氢原子怎么变都行
所以氢原子表示自己很纠结
到底应该拿自己的电子怎么办呀
但因为氧原子实在是对电子很饥渴
所以氢原子只好交出它的电子了
因此 在这对氧与氢的关系中
氧的电负性更强
电负性越强
说明一种元素占有电子的能力就越强
如果你想把这种关系表示出来
它看起来有点……如果你想表示出这个共价键
这只是一个抽象的概念
或许 可以把键的这一端画得粗一点
这不是个规范的画法
我只是随便画画而已
如果你只画出这一对氢和氧
这对公用电子可能主要绕着氧原子核运动
这是一个概率的分布图
――电子较少围绕氢原子核运动

Portuguese: 
Pode ganhar um elétron e então ele vai
ter um 1s orbital estável.
Ou poderia perder um elétron e vai essencialmente apenas
se transformar em um íon positivo.
Pode ir de qualquer maneira.
Então é um pouco mais ambivalente sobre o que acontece
relative to the electrons.
Mas oxigênio realmente quer que os elétrons de modo
que ele pode ficar concluída.
Então, essa relação entre oxigênio e hidrogênio,
oxigênio é mais eletronegativo.
É mais eletronegativo, o que significa que tipo de porcos
os elétrons um pouco mais.
Então, se você fosse desenhar essa relação aqui, ele pode
algo - Se você fosse fazer essa ligação.
Isso tudo é abstrato.
Talvez você gostaria de chamar a isso um pouco
mais pesado para esse lado.
E isso não está realmente em todas as convenções, mas eu
acabou de fazer isso.
Ou, se você acabou de desenhar o hidrogênio eo oxigênio da parte
sobre isso, talvez os elétrons passam a maior parte de seu tempo
cerca - esta é uma distribuição de probabilidade - e menos de
seu tempo em torno de hidrogênio.

Chinese: 
它可以得到一個電子,
因而擁有穩定的1s軌跡.
它也能失去一個電子,
本質上變成一個正離子.
兩者都行.
所以, 相對於電子會發生啥事,
氫(H)比較多點曖昧不明.
但氧(O)真的想要電子
以致它可以被填滿.
因此, 在這氧(O)與氫(H)的關係中,
氧(O)的電負性較強.
它的電負性較強, 亦即它
佔有電子的能力較強一點.
如果你想把這種關係在這兒畫出來,
它看起來有點 ---- 如果你想畫這個共價鍵,
這全是抽象的,
或許你可以把那一端
畫得重一點.
這絲毫不是慣例的畫法,
只是我自創的.
如果你只畫出氫(H)和氧(O)的部份,
電子可能大多數時間圍繞著氧(O)
---- 這是一個概率的分佈 ----
而較少時間圍繞著氫(H).

English: 
It could gain an electron
and then it'll
have a stable 1s orbital.
Or it could lose an electron and
it will essentially just
turn into a positive ion.
It can go either way.
So it's a little bit more
ambivalent about what happens
relative to the electrons.
But oxygen really wants
the electrons so
that it can get completed.
So in this relationship between
oxygen and hydrogen,
oxygen is more electronegative.
It's more electronegative, which
means it kind of hogs
the electrons a little
bit more.
So if you were to draw this
relationship here, it might
look something-- If you were
to draw this bond.
This is all abstract.
Maybe you would draw
it a little bit
heavier on that side.
And this is not really at
all a convention, but I
just made that up.
Or if you just drew the hydrogen
and the oxygen part
of it, maybe the electrons
spend most of their time
around-- this is a probability
distribution-- and less of
their time around hydrogen.

Korean: 
한개의 전자를 얻을 수 있고
그래서 1s 궤도가 안정됩니다.
또는 수소는 전자를 잃어버리고 단지
양이온으로 되기도 한다.
수소는 어느 쪽으로도 가능하다.
그래서 수소가 약간 어느 쪽이 되는 가는 상대적으로 전자에 어떤
일이 일어나는가에 달려 있다.
그러나 산소는 정말 전자들을 가지고 싶어 하기 때문에
산소는 완전히 전자를 가지는 쪽이다.
그래서 산소와 수소사이의 관계에서
산소는 더 전기 음성도가 크다.
더 전기 음성도가 크다는 말은 좀 더 전자들을
끌어 당긴다는 것을 의미한다.
만일 이러한 관계를 그린다면 그것은 아마도 이럴 것입니다
이 결합을 그린다면 말입니다.
정말 추상적입니다.
아마도 그것을 그리면
저쪽이 좀 더 진할 겁니다.
이것은 관례적인 약속이 아니라
내가 그냥 만든 것입니다.
만일, 여러분이 수소와 산소 부분의 결합을 그린다면
전자들은 대부분 산소 부근에 있을 것입니다.
이것이 확률 분표 입니다.
수소쪽에는 적은 시간을 보낼 것입니다.

Czech: 
Mohl by získat elektron
a pak by měl stabilní 1s orbital.
Nebo by mohl ztratit elektron,
takže by z něj byl kladný iont.
Může to udělat tak i tak.
Takže jakoby neví, jestli by raději
dával elektron nebo bral.
Ale kyslík v tom má jasný a chce
získat elektrony.
Takže v tomto spojení mezi kyslíkem a vodíkem,
vodík je ten víc elektronegativní.
Je víc elektronegativní, což znamená, že
se víc snaží přitáhnout si elektrony k sobě.
Takže když bysme to měli znázornit,
nakreslili bysme tu vazbu
(tohle je čistě abstraktní zobrazení)
víc rozšířenou na jedné straně,
na té straně kyslíku, kde je více elektronů.
Znázorňuje se to
pomocí takového trojúhelníku.
Nebo můžeme také nakreslit vodík a kyslík
a říct si, že ty společné elektrony se pohybují
spíš v blízkosti kyslíku a míň času tráví
v blízkosti vodíku.

Thai: 
จะรับอิเล็กตรอนแล้วมี 1s 
ซึ่งมีความเสถียรก็ได้
หรือจะให้อิเล็กตรอน 
แล้วกลายเป็นไอออนบวกก็ได้
มันสามารถไปได้ทั้งสองทาง
ดังนั้น ไฮโดรเจนจึงเป็นได้ทั้งสองแบบ
จะรับหรือให้อิเล็กตรอนก็ได้
แต่ออกซิเจนนั้นอยากได้อิเล็กตรอน
จึงจะมีอิเล็กตรอนครบในชั้นนอกสุด
ดังนั้น ความสัมพันธ์ระหว่าง
ออกซิเจนกับไฮโดรเจนนี้
จะเห็นว่า ออกซิเจนนั้นจะดึงดูดอิเล็กตรอน
เข้าหาตัวมากกว่า
ซึ่งถ้าคุณจะวาดความสัมพันธ์นี้
ถ้าจะวาดพันธะนี้
นี่คือสิ่งที่สมมติขึ้นนะครับ
คุณอาจจะวาดตรงนี้
ให้เข้มกว่าอีกด้านหนึ่ง
ที่ผมวาดนี้ไม่ใช่วิธีทั่วไปนะครับ
ผมแค่คิดขึ้นเอง
หรือถ้าคุณวาดไฮโดรเจนกับออกซิเจน
อิเล็กตรอนอาจจะใช้เวลาอยู่ใกล้ ๆ ออกซิเจนเป็นส่วนใหญ่
นี่คือฟังก์ชันของความน่าจะเป็น
และใช้เวลาอยู่รอบ ๆ ไฮโดรเจนน้อยกว่า

Estonian: 
Kui see saaks elektroni juurde, siis oleks
sellel stabiilne 1s orbitaal.
Või see võib elektroni kaotada ning see lihtsalt
muutub positiivseks iooniks.
See võib mõlemat pidi minna.
See, mis juhtub on mitmeti mõistetav
olenevalt elektronidest.
Aga hapnik tõesti tahab neid elektrone selleks,
et muutuda täielikuks.
Nii, et selles suhtes hapniku ja vesiniku vahel
on hapnik rohkem elektronegatiivne.
See on rohkem elektronegatiivne, mis tähendab, et see ahnib
elektrone veidi rohkem.
Nii, et kui sa joonistaksid selle suhte, võiks see
välja näha -- kui sa joonistaksid selle sideme.
See kõik on abstraktne.
Võib-olla joonistaksid natuke
tugevamini sellel poolel.
See pole tegelikult üldse tava aga ma mõtlesin
selle just välja.
Või kui sa joonistaksid vesiniku ja hapniku osa sellest,
veedaks elektronid võib-olla enamuse oma aja
ümber-- see on normaaljaotus -- ja vähem aega
ümber vesiniku.

Turkish: 
O bir elektron alıp birinci orbitalini
sabit hale getirebilir.
Veya bir elektron kaybedebilir ve tamamen
pozitif bir iyona dönüşebilir.
İki türlü de gidebilir.
Yani hidrojen elektronlarla alakalı olarak daha kararsız
bir yapıya sahiptir.
Ama oksijen elektronları oldukça ister ki
tamamlanabilsin.
Yani oksijen ve hidrojen arasındaki bu ilişkide
oksijen daha elektronegatiftir.
Daha elektronegatiftir yani elektronları kendine biraz
daha kuvvetli çeker.
Eğer bu ilişkiyi buraya çizecek olursak
Evet, bu bağı çizecek olursak.
Bu tamamen bir özeti olur.
Belki bunu şu tarafta daha
yoğun çizeriz.
Ayrıca bu kesinlikle bir kural değil , ancak
ben bunu uydurdum.
Veya eğer onun hidrojen ve oksijen kısımlarını çizmiş
olsaydınız, belki elektronlar zamanlarının büyük bir çoğunluğunu
oksijenin etrafında geçirirlerdi ve zamanlarının küçük bir kısmını
hidrojenin etrafında geçirirlerdi.

German: 
Es könnte ein Elektron gewinnen und dann es werde
haben Sie eine stabile 1 s orbital.
Oder es könnte ein Elektron verlieren und es wird im Wesentlichen nur
verwandeln Sie in eine positive Ionen.
So oder so kann es gehen.
So ist es ein bisschen mehr ambivalent, was passiert
im Vergleich zu den Elektronen.
Aber Sauerstoff wirklich will die Elektronen also
dass sie abgeschlossen werden kann.
Also in dieser Beziehung zwischen Sauerstoff und Wasserstoff,
Sauerstoff ist elektronegativeren.
Es ist elektronegativeren, d. h. es Art von Schweinen
die Elektronen etwas ein wenig mehr.
Damit würden Sie diese Beziehung hier zu ziehen, es könnte
Suchen Sie etwas--, würden Sie diese Anleihe zu zeichnen.
Dies ist alles abstrakt.
Vielleicht würde Sie es ein bisschen zeichnen
schwerer auf dieser Seite.
Und das ist nicht wirklich auf einem Kongress, aber ich
nur zusammen, die.
Oder wenn Sie nur der Wasserstoff und der Sauerstoff-Teil zog
davon vielleicht verbringen die Elektronen die meiste Zeit
--Dies ist eine Wahrscheinlichkeitsverteilung-- und weniger
Ihre Zeit um Wasserstoff.

Danish: 
Det kunne få en elektron og derefter det vil.
har en stabil 1s orbital.
Eller det kunne miste en elektron og den vil hovedsageligt blot
omdanne til en positiv ion.
Det kan gå enten måde.
Så er det en smule mere ambivalent om, hvad der sker
forhold til elektroner.
Men ilt virkelig ønsker elektroner så
at det kan få afsluttet.
Så i denne relation mellem ilt og brint,
ilt er mere elektronegative.
Det er mere elektronegative, hvilket betyder den slags svin
elektroner bit lidt mere.
Så hvis du skulle tegne denne relation her, det måske
se noget--hvis du var at tegne denne bond.
Dette er alle abstrakt.
Måske ville du tegner den lidt
tungere på denne side.
Og dette er ikke virkelig på alle et konvent, men jeg
netop gjort,.
Eller hvis du bare henledte brint og ilt del
af det, måske tilbringe elektroner størstedelen af deres tid
omkring--dette er en sandsynlighedsfordeling-- og mindre
deres gang omkring brint.

Thai: 
ซึ่งก็จะเป็นแบบนี้ด้วยสำหรับไฮโดรเจน
อีกอะตอมหนึ่ง
อิเล็กตรอนจะใช้เวลารอบไฮโดรเจน
น้อยกว่าออกซิเจนมาก
แนวคิดเรื่อง อิเล็กโตรเนกาติวิตี นี้
กล่าวว่า อะตอมหนึ่ง ๆ
กล่าวว่า อะตอมหนึ่ง ๆ จะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัว
มากกว่า เมื่อมีการสร้างพันธะโควาเลนต์
ครับ.. ถ้าเราอยากจะหาว่า
แนวโน้มของอิเล็กโตรเนกาติวิตี
ในตารางธาตุเป็นอย่างไร
คุณคิดว่ายังไงครับ?
ธาตุใดครับที่น่าจะดึงอิเล็กตรอนไว้กับตัวมากกว่า?
ครับ.. ก็ต้องเป็นธาตุที่ชอบอิเล็กตรอน
คือธาตุที่ดึงเอาอิเล็กตรอนออกมาได้ยาก
หรือธาตุที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนใกล้ครบ 8 ตัว
ดังนั้น อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงที่สุด
ก็จะอยู่ตรงนี้ครับ
คือ ธาตุกลุ่มฮาโลเจน
โดยเฉพาะฟลูออรีน 
เพราะมันมีขนาดอะตอมเล็ก
จะยิ่งต้องการรับอิเล็กตรอนมาก
อิเล็กตรอนจะยิ่งอยู่ใกล้กับนิวเคลียส
..ทราบไหมครับว่าทำไมผมจึง
ไม่พูดถึงแก๊สเฉื่อย..ตรงนี้?
ก็เพราะว่า มันไม่สร้างพันธะโควาเลนต์ครับ
มันมีความสุขอยู่แล้ว

Czech: 
A stejně tak to platí i pro ten druhý vodík.
Elektrony se pohybují raději okolo kyslíku
a trochu méně okolo vodíku.
Takže elektronegativita je o tom, že v kovalentní vazbě
si jeden z atomů přitáhne větší část elektronů.
A teď kdybychom zase chtěli určit nějaký obecný trend
o elektronegativitě, jak myslíte, že to bude?
Které prvky si budou chtít přitahovat elektrony?
No přece ty, které mají rády elektrony.
Ty, od kterých je velice těžké
vzít elektron,
protože už mají skoro úplně zaplněnou poslední slupku
osmi elektrony.
Takže nejelektronegativnější atomy
budou právě tady.
Budou to halogeny, obzvláště fluór,
protože ten chce elektron dokonce ještě víc,
protože je malý.
Elektrony jsou tedy víc přitahovány k jádru, protože jsou blíž.
A proč jsem nezmínil vzácné plyny?
Ty kovalentní vazby v podstatě netvoří.
Ty už jsou spokojené.

Estonian: 
Ja see oleks tõsi teise vesiniku kohta.
Nad veedavad vähem oma ajast vesiniku ümber ja palju
rohkem ajast hapniku ümber.
Elektronegatiivsuse kontsept on see, et üks aatom hakkab
elektrone rohkem endale ahnima kui sa moodustad kovalentse sideme.
Kui me tahaks välja mõelda elektronegatiivsuse trendi
perioodilisustabelis, mis sa arvad, et siis juhtub?
Millised elemendid ilmselt ahnivad endale elektrone?
Need, mis armastavad elektrone.
Need, millelt on raske
elektrone ära võtta.
Need, mis on väga lähedal tervele kaheksale
valentselektronile väliskihil.
Kõige elektronegatiivsemad aatomid
on siin.
Nad on halogeenid, eriti
floor, kuna väiksemad tahavad elektrone
isegi rohkem, kuna nad on väikesed aatomid.
Elektronid on tuumale lähemal.
Põhjus, miks ma ei räägi väärisgaasidest
on, kuna nad ei moodusta kovalentseid sidemeid.
Nad on alati rõõmsad.

Chinese: 
对于另一个氢原子也是一样
电子同样较少围绕氢原子运动
而较常围绕氧原子运动
电负性的思想就是 在成共价键的两个原子中
一个原子能更大程度地占有
所共享的电子对
现在 如果我们想找出
元素周期表中元素电负性的变化规律
你觉得这个规律会是怎样的？
哪些元素更渴望电子？
嗯 答案就是那些喜欢电子、
很难失去电子的
那些元素
最外电子层接近8电子
接近稳定结构的那些元素
所以电负性最强的元素
应该就在这里
它们就是卤素 特别是氟元素
因为原子越小 对电子的吸引力越大
你看 原子半径越小
电子离原子核就越近
我没有提及稀有气体的原因是
它们在一般情况下根本就不会形成共价键
稀有气体本来就很稳定了

Portuguese: 
E isso seria verdade para o hidrogênio outro.
Eles gastam menos de seu tempo em torno do hidrogênio e um monte
mais do seu tempo em torno do oxigênio.
A idéia de eletronegatividade é apenas um átomo que está acontecendo
para roubar os elétrons mais quando você forma uma ligação covalente.
Agora, se nós queríamos descobrir a tendência de eletronegatividade
na tabela periódica, o que você acha que vai acontecer?
Que elementos são susceptíveis de porco elétrons?
Bem, os que amam elétrons.
Os que é muito difícil de aceitar
elétrons longe deles.
Os que são super-perto de completar um oito completo
elétrons de valência em sua camada mais externa.
Assim, os átomos mais eletronegativos são
vai ser aqui mesmo.
Eles vão ser os halogênios, especialmente os
flúor, porque os pequenos querem os elétrons mesmo
mais porque eles são um átomo de pequeno porte.
Os elétrons vão se aproximar do núcleo.
E a razão pela qual eu não estou falando sobre os gases nobres
aqui é porque estes não formam ligações covalentes.
Eles estão sempre felizes.

Turkish: 
Bu diğer hidrojen için de geçerli olurdu.
Elektronlar hidrojenin yerine daha çok oksijenin
yakınında olurlardı.
Elektronegatiflik bir kovalent bağ yapan atomlardan birinin
elektronları daha çok kendine çekmesidir.
Eğer periyodik tabloda elektronegatifliğin eğilimini gösterecek olursak
sizce nasıl bir şey olur?
Hangi elementlar elektronları çekmeye daha yatkındır?
Tabi ki de elektronları sevenler.
Elektronları onlardan çekmek
bizim için zor olacaktır.
Onların genelde en dış yörüngelerinde sekize yakın
bir sayıda elektronları vardır.
Bu sebeple en elektronegatif atomlar
tam da burada bulunacaklardır.
Bunlar halojenlerdir, özellikle de
flor, çünkü küçük olanlar elektronları daha çok
isteyeceklerdir küçük oldukları için.
Elektronlar çekirdeğe daha yakınlaşacaklardır
Ve soygazlardan bahsetmememin sebebi de
onların kovalent bağ oluşturmamasıdır
Onlar her daim mutludurlar.

Korean: 
그리고 이것은 다른 수소에서도 마찬가지 일겁니다.
전자 쌍들은 수소주위에서 적은 시간을 보내고
많은 시간을 산소 주변에서 보낼 것입니다.
전기 음성도란 공유 결합에서 한 원자가
전자들을 얼마나 더 잡고 있냐는 것입니다.
자, 우리가 주기율표에서 전기 음성도의 경향성을 알아보고 싶다면
어떻게 될것 같습니까?
어느 원소가 가장 전자를 잘 잡을 것 같습니까?
글쎄요, 전자를 좋아하는 것들이겠지요.
전자를 원자로부터
제거하기 아주 힘든 것들이겠지요.
원자가 전가가 완전히 차는 8개에 아주 가까운 것들이겠지요.
최외각에
그래서 가장 전기 음성도가 큰 원자는
바로 여기 있습니다.
그것들은 바로 할로겐족 원소들로 특별히
불소 입니다. 왜냐하면, 작은 원자 일수록
전자들을 더 좋아합니다. 왜냐하면 원자들이 작기 때문입니다.
전자들은 핵 쪽에 더 가까이 갑니다.
그리고, 내가 왜 0 족 기체에 대해 언급하지 않는냐면
이것들은 공유 결합을 형성하지 않기 때문입니다.
그들은 언제나 행복합니다.

English: 
And that would be true for
the other hydrogen.
They spend less of their time
around the hydrogen and a lot
more of their time around
the oxygen.
The idea of electronegativity is
just that one atom is going
to hog the electrons more when
you form a covalent bond.
Now if we wanted to figure out
the trend of electronegativity
on the periodic table, what do
you think's going to happen?
Which elements are likely
to hog electrons?
Well, the ones that
love electrons.
The ones that it's
very hard to take
electrons away from them.
The ones that are super-close
to completing a full eight
valence electrons in their
outermost shell.
So the most electronegative
atoms are
going to be right here.
They're going to be the
halogens, especially the
fluorine, because the small ones
want the electrons even
more because they're
a small atom.
The electrons are going to get
closer to the nucleus.
And the reason why I'm not
talking about the noble gases
here is because these don't
form covalent bonds.
They're always happy.

Danish: 
Og det ville være sandt for de andre hydrogen.
De tilbringer mindre af deres tid på omkring brint og meget
mere af deres tid omkring ilt.
Idéen om elektronegativitet er blot at ét atom vil
til blokerer flere elektroner, når du danne en kovalente bond.
Nu, hvis vi ønskede at regne ud, at tendensen i elektronegativitet
på tabellen periodisk, hvad gøre du tror i vil ske?
Hvilke elementer er sandsynligt at blokerer elektroner?
Godt, dem, der elsker elektroner.
Dem, som det er meget svært at tage
elektroner væk fra dem.
Dem, der er super-close til at fuldføre en fuld otte
Valence elektroner i deres yderste shell.
Derfor er de mest elektronegative atomer
vil være ret her.
De vil være halogener, især den
fluor, fordi de små vil elektroner selv
mere, fordi de er en lille atom.
Elektroner vil komme tættere på kernen.
Og grunden til, hvorfor jeg ikke taler om ædelgasserne
Her er, fordi disse ikke danne kovalente bindinger.
De er altid tilfreds.

German: 
Und das wäre auch für die anderen Wasserstoff.
Sie verbringen weniger Zeit um den Wasserstoff und viel
mehr Zeit um den Sauerstoff.
Die Idee der Elektronegativität ist nur, dass ein Atom ist
in Beschlag nehmen die Elektronen mehr, wenn Sie eine kovalente Bindung zu bilden.
Nun, wenn wir wollten herausfinden, den Trend der Elektronegativität
Was denkst du über das Periodensystem denken wird passieren?
Welche Elemente werden voraussichtlich Elektronen Schwein?
Nun, diejenigen, die Elektronen zu lieben.
Diejenigen, die es sehr schwer zu nehmen ist
Elektronen Weg von ihnen.
Diejenigen, die zum Abschluss eine volle acht super-close
Valenzelektronen in der äußersten Schale.
So sind die meisten elektronegativen Atome
wird gleich hier sein.
Man will die Halogene, werden vor allem die
Fluor, weil die kleinen die Elektronen selbst wollen
mehr, weil sie eine kleine Atom sind.
Die Elektronen werden näher an den Kern.
Und der Grund, warum ich nicht über die Edelgase spreche
Hier ist, weil diese nicht kovalente Bindungen bilden.
Sie sind immer glücklich.

Chinese: 
對於另一個氫(H)也是一樣.
他們花在氫(H)周圍的時間較少,
而花在氧(O)周圍的時間較多.
電負性的概念只是在形成共價鍵時,
一個原子更多地佔有電子.
現在, 如果我們想解出週期表上電負性的
趨勢, 你想會發生什麼事?
哪些元素有可能霸佔電子?
嗯, 就是那些愛電子的,
那些很難從它們身上
拿走電子的,
那些最外層殼超接近完成
滿八個價電子(結構)的.
所以, 電負性最強的原子
將會就在這裡.
它們將會是鹵素, 特別是氟(F),
因為小原子更想要電子,
因為它們是小原子,
電子離原子核就較近.
我在這兒不談稀有氣體的原因是
它們不會形成共價鍵.
它們總是很開心.

Danish: 
De er alle disse inaktive gasser.
Inaktiv betyder blot, at de ikke gøre noget.
Et lignende ord er inerti.
Inerti betyder tendens lyst til at bo på resten, ikke
noget, eller bo i beslutningsforslaget, men jeg vil ikke gå
ind for meget.
Men disse er inerte.
De gøre ikke noget.
Så disse fyre reagere.
De danne kovalente bindinger op her.
Og når de danne kovalente bindinger, de blokerer atomer [korrektion: elektroner].
Ligeledes, når disse fyre hernede danne kovalente bindinger,
They're ligesom, du ved, hvad, du kan have atomer [korrektion: elektroner]. JEG
behøver dem ikke.
Jeg er faktisk lykkeligere uden dem helt.
Faktisk undertiden disse fyre faktisk lige
give away the atom [korrektion: electron].
De udgør ikke selv en kovalente bond.
Det har krævet en Ionisk bond.
Vi vil tale om, i næste video.
Men som du kan se, tendensen er den samme som for
ionisering energi.
Disse fyre, en masse energi kræves
fjerne en elektron.
Det er fordi de elsker elektroner.
Disse fyre er så også meget elektronegative.
De vil blokerer elektroner i en kovalente bond.
Disse gutter, meget lav ionisering energi.

Chinese: 
它們全是這些惰性氣體.
"惰性"意味著它們啥事都不做.
一個相似的字是“慣性”.
"慣性"是指想要保持靜止,
不做任何事, 或保持原來的運動狀態的傾向,
但我不想扯太遠.
不過, 這些就是“惰性”的,
它們啥事也不做.
而這些傢伙會反應,
它們在上面這兒形成共價鍵.
當它們形成共價鍵時, 它們霸佔著電子.
同樣地 ,當下面這兒的這些傢伙形成共價鍵時,
它們一副, 你猜怎麼著, 電子就給你吧,
我才不需要它們.
沒有它們我其實更開心呢.
事實上, 這些傢伙有時真的
就給出電子,
它們甚至不形成共價鍵.
它們形成的叫做離子鍵.
在下一集視頻裡我們會談到它.
但正如你所見, 這趨勢與
游離能的一樣.
這些傢伙, 除去一個電子
需要很多能量.
這是因為它們太愛電子了.
所以, 這些傢伙的電負性也很強.
在共價鍵中電子會偏向它們.
而這些傢伙, 游離能很低.

German: 
Sie sind alle diese Edelgase.
Inert bedeutet nur, dass sie nicht alles tun.
Ein ähnliches Wort ist Trägheit.
Trägheit bedeutet die Tendenz zu wollen, um in Ruhe zu bleiben, nicht
nichts, oder in Bewegung zu bleiben, aber ich will nicht gehen
in das zu viel.
Aber diese sind inert.
Sie tun nicht alles.
Also diese Jungs reagieren.
Sie bilden kovalente Bindungen hier oben.
Und wenn sie kovalente Bindungen bilden, sie Schwein Atome [Korrektur: Elektronen].
Ebenso, wenn diese Jungs hier unten bilden kovalente Bindungen,
Sie sind wie, weißt du was, kann man die Atome [Korrektur: Elektronen]. ICH
brauchen sie nicht.
Ich bin insgesamt eigentlich glücklicher ohne sie.
In der Tat, manchmal diese Jungs eigentlich nur
Verschenken Sie das Atom [Korrektur: Elektron].
Sie bildet nicht sogar eine kovalente Bindung.
Man nennt es eine Ionenbindung.
Wir werden das im nächsten video sprechen.
Aber wie Sie sehen können, der Trend ist das gleiche wie für
Ionisierungenergie.
Diese Jungs, viel Energie, die benötigt
um ein Elektron zu entfernen.
Das ist weil sie lieben Elektronen.
Diese Jungs sind also auch sehr elektronegativen.
Man will die Elektronen in einer kovalenten Bindung Schwein.
Diese Jungs, sehr niedrige Ionisierungenergie.

Turkish: 
Onların hepsi hareketsiz gazlardır.
Hareketsiz derken kastım onların hiçbir şey yapmamasıdır.
Eylemsizliğe yakın bir kelime.
Eylemsizlik hiç bir şey yapmamaya ya da durgun bir hale kalmaya
olan yatkınlıktır.
Fakat bu konuya fazla girmeyeceğim
Ve bunlar hareketsizdir.
Hiçbir şey yapmazlar
Bunlar yalnızca reaksiyonlara girerler.
Onlar kovalent bağlarını burada oluştururlar.
Ve kovalent bağları oluşturduklarında elektronları çekerler.
Keza, bu atomlar kovalent bağ oluşturmak üzere indiklerinde
bunlar daha çok, biliyor musunuz elektronları alabilirsiniz
onlara ihtiyacım yok gibilerdir.
Ben onlar olmadan daha mutluyum.
Aslında, bazen bunlar elektronları
verirler.
Bir kovalent bağ bile oluşturmazlar.
Bu durum iyonik bağ olarak adlandırılır.
İyonik bağı bir sonraki vidyoda anlatacağız.
Ancak gördüğünüz gibi eğilim iyonlaşma
enerjisine benziyor.
Bunlardan bir elektron ayırmak için
olduıkça fazla enerjiye ihtiyaç vardır.
Bu durumun sebebi elektronları sevmeleridir.
Yani bu asal gazlar oldukça elektronegatiftir.
Onlar bir kovalent bağda elektronları çekeceklerdir.
Bunların oldukça düşük iyonlaşmam enerjileri vardır.

English: 
They're all these inert gases.
Inert just means that they
don't do anything.
A similar word is inertia.
Inertia means the tendency to
want to stay at rest, not do
anything, or stay in motion,
but I won't go
into that too much.
But these are inert.
They don't do anything.
So these guys react.
They form covalent
bonds up here.
And when they form covalent
bonds, they hog the atoms.
Likewise, when these guys down
here form covalent bonds,
they're like, you know what,
you can have the atoms. I
don't need them.
I'm actually happier without
them altogether.
In fact, sometimes these
guys actually just
give away the atom.
They don't even form
a covalent bond.
It's called an ionic bond.
We'll talk about that
in the next video.
But as you can see, the trend
is the same as it is for
ionization energy.
These guys, a lot of
energy required
to remove an electron.
That's because they
love electrons.
So these guys are also
very electronegative.
They're going to hog the
electrons in a covalent bond.
These guys, very low
ionization energy.

Estonian: 
Nad on kõik inertgaasid.
Inertne tähendab, et nad ei tee midagi.
Sarnane sõna on inertsus.
Inertsus tähendab kalduvust jääda puhkama, mitte midagi
teha, või jääda liikuma, aga sellest me
eriti ei räägi.
Aga need on inertsed.
Nad ei tee midagi.
Need reageerivad.
Nad moodustavad kovalentseid sidemeid.
JA kui nad moodustavad kovalentseid sidemeid, siis nad ahnivad elektrone.
Sama moodi kui need moodustavad kovalentseid sidemeid
, siis nad mõtlevad, et sa võid elektronid endale võtta. Ma
ei vaja neid.
Ma olen ilma nendeta rõõmsam.
Tegelikult, mõned neist tahavad lihtsalt
elektroni ära anda.
Nad ei moodusta isegi kovalentset sidet.
Seda kutsutakse iooniline side.
Sellest räägime järgmises videos.
Aga nagu sa näed trend on sama, mis
ionisatsioonienergial.
Need siin, palju energiat on vaja
elektroni eemaldamiseks.
See on selle pärast, et nad armastavad elektrone.
Nad on väga elektronegatiivsed.
Nad ahnivad elektrone kovalentses sidemes.
Need siin, väga madal ionisatsioonienergia.

Czech: 
Všechny jsou to inertní plyny.
Inertní znamená, že vůbec nereagují.
Podobné slovo je inertnost.
Znamená to netečnost,
věci chcou zůstat tak jak jsou,
takže jsou netečné, nereaktivní.
Jsou inertní.
Nebudou tedy vůbec reagovat.
Zatímco tyto prvky reagovat budou.
Tvoří kovalentní vazby.
A když vytvoří kovalentní vazbu, přitáhnou si k sobě cizí elektrony.
Obdobně, když tyto prvky utvoří kovalentní vazbu,
o ty elektrony až tak nestojí a klidně je nechají tomu dravějšímu prvku,
nepotřebují je.
Vlastně jsou bez nich spokojenější.
Někdy vlastně opravdu
ty elektrony odevzdají
a vůbec netvoří kovalentní vazbu.
Tvoří místo toho iontovou vazbu.
O tom budeme mluvit v příštím videu.
Ale jak vidíte, ten trend je stejný
jako u ionizační energie.
U těchto prvků je potřeba spousta energie
k odtržení elektronu.
Protože zbožňují elektrony.
Takže jsou velmi elektronegativní.
Budou si v kovalentní vazbě přitahovat elektrony pro sebe.
Tyto prvky mají velmi nízkou ionizační energii.

Thai: 
และทุกตัวเป็นแก๊สเฉื่อย
ซึ่งหมายถึง มันจะไม่ทำอะไรเลย
คำที่คล้าย ๆ กันก็คือ inertia
แปลว่า มีแนวโน้มที่อยากจะอยู่เฉย ๆ
ไม่ทำอะไร
ธาตุเหล่านี้จะเฉื่อยนะครับ
ไม่ทำอะไร
แต่ว่าธาตุเหล่านี้จะทำปฏิกิริยา
และเกิดพันธะโควาเลนต์ขึ้น
และเมื่อมีพันธะโควาเลนต์แล้ว
มันก็จะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัว
เช่นเดียวกัน เมื่อธาตุด้านล่างนี้
สร้างพันธะโควาเลนต์
จริง ๆ แล้ว บางครั้งธาตุเหล่านี้
จะให้อิเล็กตรอน โดยที่ไม่สร้างพันธะโควาเลนต์ด้วยซ้ำไปครับ
เราเรียนพันธะนี้ว่า พันธะไอออนิก
ซึ่งเราจะพูดเกี่ยวกับเรื่องนี้ในตอนหน้านะครับ
ตอนนี้..คุณเห็นไหมครับ
แนวโน้มนี้ก็เหมือนกับ
แนวโน้มของพลังงานไอออไนเซชันนั่นเอง
ธาตุเหล่านี้ ต้องใช้พลังงานจำนวนมาก
ในการดึงเอาอิเล็กตรอนออกไป
เพราะมันชอบอิเล็กตรอน
ดังนั้น ธาตุเหล่านี้ก็จะมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูง
เวลาสร้างพันธะโควาเลนต์
ก็จะดึงเอาอิเล็กตรอนเข้าหาตัว
ส่วนกลุ่มนี้ มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำมาก

Chinese: 
它们也被称作“惰性气体”
“惰性”意味着它们懒得变化
在英语中与“惯性”的意思相近
物理学中 惯性是指物体保持运动状态不变的能力
保持静止或原来的运动状态
我不想扯太远
不过这就是“惰性”的本意 它们啥事也不做
而这些元素会参与反应
它们能形成共价键
当它们参与形成共价键时
它们勾引其他原子的电子
同理 当这些元素参与成键时
你懂的 这些活泼金属元素会说：电子就给你吧
我才不需要它们
没有多余的电子我更开心呢
事实上 这些元素一般是完全抛弃自己的电子
它们甚至不形成共价键
它们形成“离子键”
下一集视频里我们会谈到这种化学键
正如你所见
电负性的变化规律与第一电离能的一样
这些家伙第一电离能很大
这是因为它们太喜欢电子了
所以它们的电负性也很强
在共价键中电子会偏向它们
而这些家伙的第一电离能很低

Portuguese: 
São todos esses gases inertes.
Inerte significa apenas que eles não fazem nada.
Uma palavra similar é a inércia.
Inércia significa que a tendência a querer permanecer em repouso, não
nada, ou permanecer em movimento, mas eu não vou
em que muito.
Mas estes são inertes.
Eles não fazem nada.
Então, esses caras reagem.
Elas formam ligações covalentes aqui.
E quando eles formam ligações covalentes, elas monopolizam a átomos [correcção: os elétrons].
Da mesma forma, quando esses caras aqui embaixo formar ligações covalentes,
eles são como, você sabe o quê, você pode ter os átomos [correcção: os elétrons]. eu
não preciso deles.
Eu estou realmente feliz sem-los completamente.
Na verdade, às vezes, esses caras realmente justo.
dar o átomo [correção: eletrônica].
Eles nem sequer formar uma ligação covalente.
É chamado de uma ligação iônica.
Falaremos sobre isso no próximo vídeo.
Mas como você pode ver, a tendência é a mesma que é para
energia de ionização.
Esses caras, um monte de energia necessária
para remover um elétron.
Isso é porque eles amam os elétrons.
Então, esses caras também são muito eletronegativo.
Eles vão monopolizar os elétrons em uma ligação covalente.
Esses caras, a energia de ionização muito baixa.

Korean: 
그들은 불활성 기체들 입니다.
불활성이란 아무것도 하지 않는다는 것을 말하지요.
비슷한 말이 관성인데요,
관성은 어떤 것도 하지 않고 쉬는 상태를 유지하거나,
운동 상태를 유지하고 싶은 싶은 경향이지요.
더 깊이 관성에 대해 언급은 피하겠습니다.
이것은 불활성입니다.
그것들은 어떤 것도 하지 않습니다.
이것들은 반응을 합니다.
여기에서 처럼 공유 결합을 형성합니다.
그리고 공유결합을 형성할 때 그 것들은 원자들 (정정: 전자들)을 더 끌어 당깁니다.
마찬가지로, 이것들을, 바로 아래여기, 공유 결합을 형성할 때
그들은 원자들 (정정: 전자들)을 가질 수 있지만
전자들을 원하지 않습니다.
전자가 없는 편이 더 행복합니다.
사실 때때로 이것들은
원자를 (정정:전자를) 아예 주어버립니다.
그들은 아예 공유결합을 형성하지 않습니다.
이온결합이라고 합니다.
이온 결합은 다음 비디오에 관해서 말하겠습니다.
여러분이 보다시피, 그 경향은
이온화에너지와 같습니다.
이것들은 많은 에너지가
전자를 없애는데 요구 됩니다.
그 이유는 전자들을 좋아하기 때문입니다
그래서 이것들도 매우 전기 음성도가 큽니다.
그들은 공유 결합에서 전자들을 끌어 당깁니다.
이것들은 매우 낮은 이온화 에너지를 가집니다.

Korean: 
매우 쉽게 원자로부터 전자를 떼 낼 수 있습니다.
그래서 그들은 낮은 전기 음성도를 가지는 것입니다
화학 결합에서 전자를 끌어 당기지를 않습니다.
자, 사람들은 때때로 주기율표에서 다른 경향에 관해서 언급을 하는데
원소의 금속성 입니다.
그래서, 내 생각에는, 누군가가 금속성에 관해서
언급한다면, 많은 것들이 그 안에 있다고 생각합니다.
내가 생각하기로는 전기 전도성이 있고,
금속 광택이 있고 두들겨서 펼 수 있는 성질이 있습니다.
깨지 않고 구부릴 수도 있습니다.
그런 것들인 내가 생각하는 금속성들입니다.
그러나 화학에서 사람들이 금속성에 대해 언급을 한다면,
전자를 주어버리고자 하는 것에
관해서 말하는 것입니다.
그것이 금속성이고
매우 중요합니다.
만일 여러분이 전기 전도나, 연성에 관해서 언급하다면
또는 원자들이 머물수 있는
이용가능한 전자의 바다를 가진다면
이것은 같은 경향을 보입니다.

Portuguese: 
Muito fácil de tomar um elétron longe deles.
E é por isso que eles têm eletronegatividade muito baixa.
Eles são muito improvável para roubar um elétron em uma ligação.
Agora, a outra tendência que algumas pessoas, por vezes, falar é
a natureza metálico de um elemento.
E assim, há um monte de coisas que, na minha mente, eu
imaginar quando alguém fala sobre a natureza metálica, eu
imagino que deve conduzir eletricidade, deve ser
brilhante, ele deve ser maleável.
Eu posso dobrá-lo sem ele rachar.
É assim que eu imagino natureza metálica.
Mas quando as pessoas falam sobre isso em química, eles são realmente
falando apenas de uma vontade
para doar elétrons.
Essa é a natureza metálica.
E isso é importante.
Se você falar sobre algo que vai conduzir
eletricidade ou ser maleável ou ter este mar de elétrons
disponível que os átomos podem sentar-se dentro
Mas a mesma tendência.

Czech: 
Je velmi snadné jim vzít elektron.
A proto mají i velmi nízkou elektronegativitu.
Je dost nepravděpodobné, že by si chtěli ukořistit elektrony.
Další trend, který se často zmiňuje, je
kovový charakter prvku.
A když někdo mluví o kovovém charakteru,
je spousta věcí, které si představím.
Kovový prvek by měl vést elektřinu,
měl by být lesklý, měl by být tvárný.
Měl bych ho zohnout, aniž by se zlomil.
Tak si představuju kovový charakter.
Ale když chemici mluví o kovovém charakteru,
mají na mysli spíš ochotu
odevzdávat elektrony.
To je kovový charakter.
A to je důležité.
Když budou prvky snadno pouštět své elektrony,
budou i elektricky vodivé
a budou i kujné a tvarné.
Ale opět je tu ten samý trend.

Chinese: 
想從它們那兒奪走電子很容易.
這就是它們的電負性很低的原因.
在化學鍵中電子不太可能偏向它們.
一些人有時會談到的另一趨勢
是元素的金屬性, 金屬性.
當某人提到金屬性時,
我的心裡會想起許多東西來, 我想
它應該導電,
它應該有光澤, 它應該有延展性,
當我折它的時候, 它不會斷裂.
那就是我如何想像金屬性的.
但當人們在化學中談到它時,
他們實際上只是在講
給出電子的意願.
那是金屬性.
而這很重要,
如果你談到可以導電,
或有延展性或有原子能坐在其中的這片電子海
的某物.
但是, 一樣的趨勢.

English: 
Very easy to take an electron
away from them.
And that's why they have very
low electronegativity.
They're very unlikely to hog
an electron in a bond.
Now the other trend that some
people sometimes talk about is
the metallic nature
of an element.
And so, there's a lot of things
that, in my mind, I
imagine when someone talks
about metallic nature, I
imagine it should conduct
electricity, it should be
shiny, it should be malleable.
I can bend it without
it cracking.
That's how I imagine
metallic nature.
But when people talk about it
in chemistry, they're really
just talking about
a willingness
to give away electrons.
That's metallic nature.
And that is important.
If you talk about something
that's going to conduct
electricity or be malleable or
have this sea of electrons
available that the
atoms can sit in.
But the same trend.

Chinese: 
所以想从它们那儿夺走电子很容易
这就是它们的电负性也很小的原因
所以一般在化学键中电子都不会偏向它们
关于元素 人们会提到的性质
还有金属性
我想起一堆与金属性有关的知识
如果某人提到金属性
我会联想到金属可以导电
金属有光泽 还有延展性――
当我弯曲金属的时候它不会断裂
这就是我对金属性的印象
但当人们提到化学中的金属性时
他们实际上是在讲
某种元素失去电子的容易程度
那才是金属性的概念
这很重要
如果你讨论金属
通常会提到导电性
或是延展性 或是
原子沉浸于电子海洋中
那么 金属性的变化规律是怎样的呢？

Danish: 
Meget let at tage en elektron væk fra dem.
Og det er derfor de har meget lave elektronegativitet.
De er meget usandsynligt, at blokerer en elektron i en obligation.
Nu er den anden tendens, som nogle mennesker taler undertiden om
metallisk arten af et element.
Og så er der en masse ting, der efter min mening jeg
Forestil dig, når en person taler om metallisk karakter, jeg
Forestil Dem den bør foretage elektricitet, det bør være
skinnende, bør det være fittings.
Jeg kan bøje det uden det cracking.
Det er hvordan jeg forestille mig metallisk karakter.
Men når man taler om det i kemi, de er virkelig
blot tale om en vilje
at give væk elektroner.
Det er metallisk karakter.
Og det er vigtigt.
Hvis du taler om noget, der vil foretage
elektricitet eller være formbar eller har dette hav af elektroner
tilgængelige at atomer kan sidde.
Men den samme tendens.

German: 
Sehr einfach, ein Elektron Weg von ihnen zu nehmen.
Und deshalb haben sie sehr geringe Elektronegativität.
Sie sind sehr unwahrscheinlich, dass ein Elektron in einer Anleihe Schwein.
Jetzt ist die andere Tendenz, der einige Leute manchmal sprechen
der metallische Charakter eines Elements.
Und es gibt also eine Menge Dinge, die in meinem Kopf, ich
vorstellen, wenn jemand spricht über metallische Natur, ich
Stellen Sie vor, es sollte leiten Strom, sollte es
Blank, sollte es formbar sein.
Ich kann es ohne es knacken biegen.
Das ist, wie ich metallischen Natur vorstellen.
Aber wenn Menschen in Chemie sprechen, sie sind wirklich
gerade im Gespräch über die Bereitschaft
zu verschenken Elektronen.
Das ist metallischer Natur.
Und das ist wichtig.
Wenn Sie über etwas, die geht sprechen auf die Durchführung
Strom oder Klemmverbinder oder diesem Meer von Elektronen
zur Verfügung, die die Atome im sitzen können.
Aber den gleichen Trend.

Thai: 
เราดึงเอาอิเล็กตรอนออกไปได้ง่ายมากครับ
ดังนั้น มันก็จะมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีต่ำมาก
เวลาสร้างพันธะโควาเลนต์ 
ก็ไม่น่าจะอยากดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัว
ครับ...แนวโน้มอีกอย่างหนึ่งที่
เรามักจะพูดถึงกัน
ก็คือ ความเป็นโลหะของธาตุ
ครับ.. เรื่องนี้มีให้พูดเยอะเลยครับ
ลองคิดดูว่า
ถ้าใครพูดถึงความเป็นโลหะ
ผมก็จะคิดถึงเรื่องการนำไฟฟ้า
ความเป็นมันเงา 
ตีหรือดัดให้เป็นรูปร่างต่าง ๆ ได้
ผมสามารถทำให้มันงอได้โดยไม่แตกหัก
นี่คือสิ่งที่ผมคิด เวลาพูดถึงความเป็นโลหะ
แต่สำหรับในทางเคมีแล้ว
เวลาพูดถึงความเป็นโลหะ
เราจะพูดถึงความเต็มใจในการให้อิเล็กตรอน
นั่นคือธรรมชาติของโลหะ
และนี่เป็นเรื่องสำคัญครับ
ถ้าคุณพูดเกี่ยวกับสิ่งที่นำไฟฟ้าได้
หรือทำให้งอได้ 
หรือมีทะเลอิเล็กตรอน
ที่มีอะตอมอยู่ในนั้น
คุณสมบัติเหล่านี้ มีแนวโน้มเช่นเดียวกัน

Estonian: 
Väga kerge on neilt elektroni ära võtta.
Seepärast on neil väga madal elektronegatiivsus.
Väga ebatõenäoline on, et nad ahnivad elektroni sidemes endale.
Nüüd, teine trend, millest inimesed mõnikord räägivad on
elementide metalliline iseloom.
On palju asju, minu peas, mida
ma kujutan, et kui keegi räägib metallilisest iseloomust,
ma kujutan ette, et see peaks juhtima elektrit, see peaks olema
läikiv, see peaks olema sepistatav.
Ma saan seda painutada ilma selleta, et see murduks.
Nii kujutan ma ette metallilist iseloomu.
Aga kui inimesed räägivad sellest keemias,
räägivad nad tegelikult valmidusest
elektronide ära andmiseks.
See on metalliline iseloom.
Ja see on tähtis.
Kui sa räägid millestki, mis juhib
elektrit või on sepistatav või on murdu elektrone
, mis on vabad aatomite jaoks.
Aga sama trend.

Turkish: 
Böylece onlardan elektron almak oldukça kolaydır.
Bu da neden düşük elektronegatiflikleri olduğunu bize açıklıyor.
Onlar bir bağda elektron çekmeye hiç yakın değillerdir.
İnsanların bahsettiği diğer eğilim ise
bir elementin metalik yapısıdır.
Biri metalik yapı dediğinde, hayal ettiğim
oldukça çok şey var.
Ben düşünüyorum ki bu madde elektriği iletmeli
parlak olmalı, işlenebilir olmalı.
Bükülebilir olmalı.
Metalik doğayı böyle hayal ediyorum
Ancak insanlar kimyada metalik yapıdan bahsettiklerinde
genelde elektron vermeye
gönüllülükten bahsederler.
Bu metalik yapıdır.
Ve önemlidir.
Eğer birçok elektronu bulunan, bükülebilen ve elektriği ileten
bir maddeden bahsediyorsanız,
bu madde metalik özelliğe sahiptir.
Ama aynı eğilim.

Chinese: 
哪些原子很可能給出電子呢?
嗯, 在左下角, 對吧?
當你往下走, 原子變得越大,
所以, 電子就離原子核越遠.
庫侖力就越弱,
所以, 這些電子被束縛住的力量就越小.
還有, 如果在最外層殼裡, 這兒一個額外的電子
或是那兒兩個額外的電子, 你擺明了,
嘿, 讓我把它們解決掉吧,
這樣我的外殼就完全了.
所以, 這些傢伙想要給出電子,
它們也因此擁有很高的金屬性.
而這些傢伙想留住電子,
甚至獲得更多.
它們的金屬性就很低了.
事實上, 不管從哪一方面來看, 這些完全沒有金屬性可言.
假使你說在同一族中, 趨勢是 ----
我的意思是, 雖然我畫的是對角線,
不過, 一般來說, 它都是真的 ---- 同一族越往下走,
原子的半徑就越增加, 而且
外層電子離原子核也就越遠.

Czech: 
Které atomy se budou nejraději zbavovat elektronů?
No ty dole vlevo, že?
Když jdeme dolů, atomy jsou větší, takže
elektrony jsou dál od jádra.
Takže přitažlivé síly jsou slabší a elektrony
jsou méně vázány.
A také, když má prvek jen jeden nebo dva elektrony navíc
ve své poslední slupce,
tak se jich zbaví daleko snáz
a pak bude mít úplně zaplněnou poslední slupku.
takže tyto prvky se chcou zbavit elektronů.
Takže jsou silně kovového charakteru.
Tyto prvky si chtějí nechat elektrony.
A chtějí ještě získat nějaký navíc.
Takže mají velmi slabě kovový charakter.
Vlastně se říká, že jsou úplně nekovové.
A kdybychom měli mluvit o trendu v rámci skupiny,
tady jsem ho nakreslil úhlopříčně a obecně to tak je,
že čím níže jdeme ve skupině,
zvětšuje se velikost atomu
a elektrony jsou dál od jádra.

Danish: 
Hvilke atomer er meget sandsynligt, at give væk elektroner?
Godt, nederst venstre, højre?
Når du går, får atomet større, så elektroner er
længere væk fra kernen.
Så coulomb kraften er svagere, så disse elektroner er
mere svagt bundet.
Og også, hvis du kun har én ekstra elektron her eller to
ekstra elektroner der i din yderste shell, du er lige
vil, hey, lad mig slippe af med dem og derefter jeg får en
komplet yderstof.
Disse fyre vil så give væk elektroner.
Så de har en meget høj metallisk karakter.
Disse fyre vil beholde elektroner.
Og de ønsker at tage flere.
Så har de en meget lav metallisk karakter.
Disse er faktisk fuldstændig ikke-metalliske på nogen måde.
Og hvis du skulle sige, inden for en gruppe, tendensen--jeg mener, jeg
gjorde diagonalen, men der er generelt sand--er, at den
yderligere du gå ned en gruppe, størrelsen af atomet er
øge og de ydre elektroner er
yderligere fra kernen.

Estonian: 
Millised aatomid tõenäoliselt annavad elektrone ära?
Vasakul all, eks?
Kui sa liigud alla, muutub aatom suuremaks, järelikult elektronid
on kaugemal tuumast.
Nii, et kuloniline jõud on nõrgem, need elektronid
on nõrgemini seotud.
Ja kui sul on ainult üks elektron üle või kaks
elektroni üle väliskihil, mõtled sa
lihtsalt, et las ma saan neist lahti, siis on mul
terviklik väliskiht.
Nemad tahavad elektrone ära anda.
Järelikult on neil metalliline iseloom.
Nemad tahavad elektrone hoida.
Ja nad tahavad veel juurde.
Järelikult on neild madal metalliline iseloom.
Tegelikult on need täiesti mittemetallilised igast küljest.
Kui sa ütleksid, et grupis sees trend -- ma mõtlen
tegin diagonaali aga see on üldiselt tõsi -- on see, et
mida rohkem alla sa lähed, aatomi suurus
suureneb ja väliskihi elektronid
on tuumast kaugemal.

Korean: 
어느 원자가 가장 전자를 주어버린다고 생각합니까?
글쎄요. 왼쪽 아래 입니다. 맞지요?
아래로 내려 갈 수록 원자들은 더 커지고, 그래서 전자들은
핵으로부터 더 멀리 떨어져 있습니다.
그래서 쿨롬력은 점점 적어지고, 전자들은
더 약하게 붙어 있습니다.
그리고 또한 만약 여기 한개 더 또는 그 저기에 더 많은 여분의 전자를
외각에 가지고 있다면, 여러분은 아마도
"헤이, 그것들을 없애게 해줘, 그러면 나는
완전한 바깥 껍질을 가지게 돼."라고 할 것입니다.
그래서 이것들은 전자들들 주어버리기를 원합니다.
그래서 매우 높은 금속성을 가집니다.
이것들은 전자들을 유지하고 싶어 합니다.
그리고 더 많이 가지기를 원합니다.
그래서 아주 낮은 금속성을 지닙니다.
사실 이것들은 완전히 비금속성을 띱니다.
그리고 한 족 내에서는, 내 말은,
지금까지 대각선으로 언급을 했는데, 그것은 일반적인 사실이고,
같은 족에서 더 아래로 내려 갈 수록 원자의 크기는
증가하고 바깐 전자들은
원자핵으로부터 더 멀어진다는 것입니다.

Chinese: 
哪些原子比较倾向于失去电子呢？
在左下角这些 对吧？
越往下 原子就越大
最外层电子就离原子核越远
电子与原子核间的库仑力就越弱
所以这些电子受到的约束就越小
如果原子最外层只有一个
或者是两个电子的话
它们会说：把这多余的电子拿走吧
这样我的最外层就满电子了哈哈哈
所以这些家伙倾向于失去电子
它们也因此拥有很强的金属性
而这些想留住电子
甚至获得更多电子
它们的金属性就很弱了
事实上 它们根本就没有金属性
接着 在同族元素中 金属性的变化规律----
虽然我画的是对角线
不过基本上这规律是符合这对角线
同族元素中原子序数越大
原子的半径也就越大
电子离原子核的距离也就越远

Turkish: 
Hangi atomlar elektron vermeye daha yatkınlardır?
Sol aşağı kısımdakiler değil mi?
Aşağı inildikçe, atom hacmi büyür ve elektronlar
çekirdekten uzaklaşır.
Coulomb kuvveti zayıftır, sonuçta bu elektronlar
daha zayıf bağlanmıştır.
Ayrıca en dış yörüngenizde yalnızca bir veya iki
elektron varsa, siz daha çok şu haldesinizdir:
Ah şunlardan kurtulayım da son yörüngemi
tamamlamış olayım.
Yani bu atomlar elektron vermek ister.
Bu nedenle yüksek bir metalik özelliktelerdir.
Bunlar elektronlarını saklamak isterler
Ve daha fazla almak.
Bu nedenle daha düşük bir metalik özellik gösterirler.
Aslında bunların hepsi ametaldir.
Bir grupta genel eğilim
yani genel geçer kural şudur:
aşağı ne kadar inerseniz, atom hacmi o kadar büyür
ve son yörüngedeki elektronlar çekirdekten
o kadar uzaklaşır.

Thai: 
อะตอมใดที่อยากให้อิเล็กตรอนมากที่สุด?
ก็ต้องเป็นอะตอมที่อยู่ด้านล่างซ้ายมือนี่ 
ถูกต้องไหมครับ?
เพราะเมื่อคุณไล่ลงมาด้านล่าง
อะตอมจะใหญ่ขึ้น
อิเล็กตรอนจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้น
แรงคูลอมบ์ (แรงดึงดูดระหว่างนิวเคลียส
กับอิเล็กตรอน) ก็จะอ่อนลง
ดังนั้นอิเล็กตรอนจะมีแรงดึงดูด
กับนิวเคลียสน้อยลง
เช่นเดียวกันครับ 
ถ้าคุณมีอิเล็กตรอน 1 ตัว
หรือ 2 ตัวอยู่ในชั้นนอกสุด
คุณก็จะอยากกำจัดมันออกไป
เพื่อที่จะได้มีอิเล็กตรอนครบเต็มในชั้นนอกสุด
ดังนั้น ธาตุเหล่านี้ก็จะอยากให้อิเล็กตรอน
จึงมีความเป็นโลหะสูงมาก
ในขณะที่ธาตุกลุ่มนี้อยากเก็บอิเล็กตรอนของมันไว้
และยังอยากได้อิเล็กตรอนเพิ่มด้วย
ดังนั้น จึงมีความเป็นโลหะต่ำ
อันที่จริง ธาตุตรงนี้ไม่ใช่โลหะเลยครับ
คราวนี้ ถ้าคุณมาดูแนวโน้มภายในหมู่เดียวกัน
ถ้าคุณไล่ลงมาตามหมู่ในตารางธาตุ
ขนาดของอะตอมจะใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ
และเวเลนซ์อิเล็กตรอนก็จะอยู่ห่าง
จากนิวเคลียสมากขึ้น

English: 
Which atoms are very likely
to give away electrons?
Well, the bottom left, right?
As you go down, the atom gets
bigger, so the electrons are
further away from the nucleus.
So the coulomb force is weaker,
so those electrons are
more weakly bound.
And also, if you just have one
extra electron here or two
extra electrons there in your
outermost shell, you're just
like, hey, let me get rid of
them and then I'll have a
complete outer shell.
So these guys want to
give away electrons.
So they have a very high
metallic nature.
These guys want to
keep electrons.
And they want to take more.
So they have a very low
metallic nature.
In fact these are completely
non-metallic in any way.
And if you were to say, within a
group, the trend-- I mean, I
did the diagonal, but that's in
general true-- is that the
further you go down a group,
the size of the atom is
increasing and the outer
electrons are
further from the nucleus.

Portuguese: 
Qual os átomos são muito propensos a doar elétrons?
Bem, a parte inferior esquerda, certo?
Como você vai para baixo, o átomo se torna maior, de modo que os elétrons são
mais longe do núcleo.
Assim, a força de Coulomb é mais fraco, então os elétrons são
mais fracamente ligados.
E também, se você tiver apenas um elétron extra aqui ou dois
elétrons extras lá em sua camada mais externa, você é apenas
gosto, hey, deixe-me livrar-se deles e então eu vou ter um
completar camada exterior.
Então, esses caras querem doar elétrons.
Então eles têm uma natureza muito elevado metálico.
Esses caras querem manter os elétrons.
E eles querem tomar mais
Então eles têm uma natureza muito baixo metálico.
Na verdade estes são completamente não-metálico em qualquer forma.
E se você fosse dizer, dentro de um grupo, a tendência - Quer dizer, eu
fez a diagonal, mas isso é em geral verdadeira - é que o
mais você desce um grupo, o tamanho do átomo é
aumentando e os elétrons exteriores são
ainda mais a partir do núcleo.

German: 
Welche Atome sind sehr wahrscheinlich, dass Elektronen verschenken?
Nun, unten links, rechts?
Wie Sie ausfallen, wird das Atom größer, so dass die Elektronen sind
weiter Weg von den Zellkern.
So ist die Coulomb-Kraft schwächer, so dass diese Elektronen sind
gebunden Sie schwächer.
Und auch, wenn Sie nur ein zusätzliches Elektron hier oder zwei
Extraelektronen gibt in Ihrer äußersten Schale, sind Sie nur
wie, hey, ich möchte sie loszuwerden und dann ich muss eine
komplette Außenhaut.
Diese Jungs wollen Elektronen verschenken.
Sie haben daher einen sehr hohen metallischen Charakter.
Diese Jungs wollen Elektronen.
Und sie wollen mehr nehmen.
Sie haben daher eine sehr geringe metallische Natur.
In der Tat sind diese vollständig nichtmetallischen in keiner Weise.
Und wenn Sie innerhalb einer Gruppe, den Trend--sagen, ich meine, ich
hat die Diagonale, aber das ist in der Regel wahr--das ist die
weiter gehen Sie hinunter eine Gruppe, die Größe des Atoms ist
erhöhen und die äußeren Elektronen sind
weiter vom Kern.

Estonian: 
Elektroni jõud on nõrgem -- kuloniline
jõud on nõrgem.
On tõenäolisem elektrone ära anda.
Metalliline iseloom suureneb alla liikudes.
Metalliline iseloom suureneb kui sa
liigud vasakule, kuna kui sul on ainult paar elektroni
väliskihis, siis tahad sa neid ära anda.
Nii, et metalliline iseloom läheb vastassuunas.
See liigub nii.
Aga samal põhjusel.
Nad armastavad elektrone ahnitseda.
Nad armastavad neid ära anda.
Õigus?
Nii, et ionisatsioonienergia suureneb paremale ülesse.
Elektronegatiivsus suureneb paremale ülesse.
Metalliline iseloom suureneb vasakule alla.
Viimases trendis rääkisim aatomi raadiusest.
On palju erinevaid viise seda mõõta.
Pole ühte kindalt head viisi, kuna me juba
rääkisime sellest, aatomil pole kindlat raadiust.
Elektron võib peaaegu ükskõik, kuhu minna.
Sa võiks lihtsalt märkida kindla piiri.
Ok, 90% võimalus elektroni leida.
See on aatomi sfäär.

Turkish: 
Bu nedenle elektron veya Coulomb kuvveti
daha zayıf olacaktır.
Bu nedenle elektron vermeye daha yatkın olacaksınızdır.
Metalik özelliğiniz aşağı inildikçe artar.
Ve sola gidildikçe de metalik özellik artar
çünkü en son yörüngenizde yalnızca iki tane elektron varsa
onları verip kurtulmak istersiniz.
Metalik özellik ters yöen gider.
Şu şekilde gösterebiliriz.
Ama aynı sebep yüzünden.
Bu atomlar elektron çekmeyi çok severler.
Bu atomlar da elektron vermeyi çok severler.
Değil mi?
İyonlaşma enerjisi sağ yukarı kısımda artacaktır.
Elektronegatiflik de sağ yukarı kısımda artacaktır
Metalik özellik de sol aşağıya gidildikçe artacaktır.
En son konuşacağımız eğilim atom çapıdır.
Aslında atom çapını ölçmek için birçok farklı yöntem var.
En iyi yöntem yok tabi ki çünkü
bir atomun az önce de bahsettiğim gibi sabit bir çapı yoktur.
Elektron atomun her yerinde olabilir.
Yani sert bir bağ yapabilirsiniz
Tamam, elektron bulma şansınız %90.
Bu atomunuzun küresi.

Chinese: 
因此, 電荷間的吸引力也就越弱,
或者說庫侖力變得越弱.
它們更可能給出電子.
所以, 越往下走, 金屬性會增大.
而且, 往左走, 金屬性也會增大,
因為, 當最外層殼只有幾個電子時,
你會想把它們給掉.
所以, 金屬性走相反的方向.
像那樣的.
但由於相同的原因,
這些傢伙愛獨佔電子.
而這些傢伙想給掉電子.
沒錯吧?
所以, 游離能由左下向右上遞增.
電負性也由左下向右上遞增.
而金屬性則由右上向左下遞增.
最後一個我們可以談的趨勢是原子的半徑, 原子的半徑.
有很多種不同的辦法來真正地測量它,
但沒有哪一種是最好的, 原因很明顯,
我們也曾經提到過, 那就是原子並沒有固定的半徑.
電子有可能出現在任何地方.
所以, 你只能硬畫出個界限, 好吧,
(在這個範圍內)有90%的機會能找到電子,
那就是原子的球殼了.

Danish: 
Så elektron kraften vil være svagere-- eller coulomb
kraft vil være svagere.
Så du er mere tilbøjelige til at bortgive elektroner.
Så vil din metallisk natur stige som du gå.
Og din metallisk natur vil øge som du gå til den
venstre, fordi når du kun har et par elektroner i
din yderste shell, du ønsker at give dem væk.
Så metallisk karakter, det går i den modsatte retning.
Det går som.
Men af samme grund.
Disse fyrene elsker at blokerer elektroner.
Disse fyrene elsker at give dem væk.
Ret?
Ionisering energi steg så til den øverst til højre.
Elektronegativitet steg til den øverst til højre.
Metallisk karakter steg til den nederste venstre.
Vi kunne tale om sidste tendensen er lige atomic radius.
Og der er mange forskellige måder at faktisk måle dette.
Og der er ingen én bedste måde, fordi selvfølgelig, vi allerede
talte om det, har ikke et atom en fast radius.
Elektron kunne vise op temmelig meget overalt.
Så kunne du blot slags gøre en hårdt grænse.
OK, 90% chance for at finde elektron.
Det er din kugle af atomet.

Thai: 
ทำให้แรงดึงดูดระหว่างอิเล็กตรอนกับนิวเคลียส
(หรือแรงคูลอมบ์) น้อยลง
คุณจึงอยากจะให้อิเล็กตรอนมากกว่า
ดังนั้น ความเป็นโลหะก็จะเพิ่มขึ้น
เมื่อไล่ลงมาที่ด้านล่าง
และความเป็นโลหะจะเพิ่มขึ้น
เมื่อไล่ไปทางด้านซ้าย
เพราะมันมีอิเล็กตรอนเพียง 2 ตัวในชั้นนอกสุด
ซึ่งคุณอยากจะกำจัดออกไป
ดังนั้น ความเป็นโลหะ 
จะมีแนวโน้มตรงกันข้าม
ถ้าธาตุเหล่านี้ชอบดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัว
และธาตุเหล่านี้ชอบที่จะให้อิเล็กตรอน
ถูกต้องไหมครับ?
ดังนั้น พลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้น
เมื่อไล่ไปด้านบนขวามือ
อิเล็กโตรเนกาติวิตี จะเพิ่มขึ้น
เมื่อไล่ไปด้านบนขวามือ
ความเป็นโลหะ จะเพิ่มขึ้น
เมื่อไล่ไปทางด้านล่างซ้าย
แนวโน้มอันสุดท้ายที่เราน่าจะพูดถึง
ก็คือ รัศมีของอะตอม
ซึ่งมีวิธีวัดได้หลายแบบครับ
แต่ไม่มีวิธีใดเลยที่ดีที่สุด
เพราะอะไรครับ? เราเคยพูดกันไปแล้ว
อะตอม ไม่ได้มีรัศมีที่แน่นอน
เพราะอิเล็กตรอนจะปรากฏขึ้นที่ใดก็ได้
ดังนั้น การที่จะกำหนดขอบเขตของอะตอม
ทำได้ยากครับ
โอเคครับ.. เรามีโอกาสร้อยละ 90
ที่จะเจออิเล็กตรอนในเขตวงกลมที่วาดขึ้นนี้

German: 
So die Elektron-Kraft wird schwächer-- oder Coulomb
Kraft wird schwächer sein.
So sind Sie eher zu verschenken von Elektronen.
So wird Ihre metallischen Natur erhöhen, wie Sie eingehen.
Und Ihre metallischen Natur wird zunehmen, da Sie gehen die
Links, weil, wenn Sie nur ein paar der Elektronen haben
Ihre äußerste Shell, sie verschenken möchten.
Also metallischer Natur, geht es in die entgegengesetzte Richtung.
Wie das geht.
Aber aus dem gleichen Grund.
Diese Jungs gerne Elektronen Schwein.
Diese Jungs lieben, sie Weg zu geben.
Richtig?
So erhöht Ionisierungenergie, oben rechts.
Elektronegativität stieg auf oben rechts.
Metallischer Natur stieg auf unten links.
Der letzte Trend sprechen wir über konnte ist nur Atomradius.
Und es gibt viele verschiedene Möglichkeiten, dies tatsächlich zu messen.
Und es gibt nicht nur einen besten Weg, weil wir natürlich bereits
darüber gesprochen, keinen festen Radius ein Atoms.
Das Elektron könnte ziemlich überall auftauchen.
So konnte Sie nur Art von eine harte Grenze tun.
OK, 90 % Chance das Elektron zu finden.
Das ist die Sphäre des Atoms.

Chinese: 
电子与原子核间的电磁力也就越弱
或者说库仑力越来越弱
所以它们更容易失去电子
所以越往下 金属性会越大
往左金属性也一样会变得越来越大
因为当最外层只有一对电子时
你会想把它们丢掉
所以金属性与电负性的变化规律恰好相反
它是这样跑的
但由于相同的原因
这些家伙想独占电子
而这些想丢掉电子
没错吧？
所以电离能由左下至右上递增
电负性也由左下至右上递增
而金属性则由左下至右上递减
今天最后一个性质是原子半径的变化规律
其实可以利用很多种办法来测量原子的半径
但其中没有哪一种是最好的 原因很明显
我们也曾经提到过――
那就是原子半径其实不是固定的
电子有可能出现在任何地方
所以你只能画出大致的边界：
在这个范围内有90%几率能发现电子
然后将这个边界定义为原子的边界

Korean: 
그래서 전자력은 점점 더 약해지고 또는
쿨롬력은 점점 더 약해집니다.
그래서 전자를 내 놓고 싶어합니다.
아래로 갈 수 록 금속성은 점점 증가할 것입니다.
그리고 금속성은 왼쪽으로 갈 수록 증가하는데
왜냐하면, 단지 한쌍의 전자들을 최외각에 가지고 있다면,
그것들을 주어 버리고 싶어 합니다.
그래서 금속성은 반대 방향으로 갑니다.
그것은 이와 같이 갑니다.
그러나 이유는 같습니다.
이것들은 전자를 독차지 하기를 원합니다
이것들은 전자들을 주어버리기를 원합니다.
맞지요?
그래서 이온화 에너지는 오른쪽 위로 갈 수록 증가 합니다.
전기음성도는 오른쪽 위로 갈수록 증가합니다.
금속성은 왼쪽 아래로 갈수록 증가합니다.
우리가 언급해야 할 마지막 경향은 원자 반경입니다.
그리고 이것을 재기위해서 많은 다른 방법들이 있습니다.
그리고 한가지 최고의 방법은 없습니다. 명백히
우리는 이미 그것에 관해서 이야기 했습니다. 즉, 원자는 고정된 반경이 없다는 것을
전자는 대개 어디에서나 발견될 수 있습니다.
그래서 명확한 경계를 정할 수 있는 것은
90%의 전자를 발견할 확률이 있는 것입니다.
그것이 원자의 구형인 것입니다.

Portuguese: 
Assim, a força do elétron vai ser mais fraco - ou o coulomb
força vai ser mais fraco.
Então, você está mais propenso a ceder elétrons.
Portanto, sua natureza metálica irá aumentar à medida que você descer.
E sua natureza metálica irá aumentar à medida que você vai para o
à esquerda, porque quando você só tem um par de elétrons em
sua camada mais externa, que pretende doá-las.
Assim, a natureza metálica, que vai na direção oposta.
É assim que.
Mas, para a mesma razão.
Esses caras gostam de porco elétrons.
Esses caras gostam de dá-los.
Certo?
Assim, a energia de ionização aumentada para o canto superior direito.
Eletronegatividade aumentou para o canto superior direito.
Natureza metálica aumentou para o canto inferior esquerdo.
A última tendência, poderíamos falar é apenas o raio atômico.
E há muitas maneiras diferentes para realmente medir isso.
E não há maneira melhor, porque, obviamente, nós já
conversamos sobre isso, um átomo não tem um raio fixo.
O elétron poderia mostrar-se muito bem em qualquer lugar.
Então, você poderia apenas fazer uma espécie de linha divisória.
OK, 90% de chance de encontrar o elétron.
Essa é a sua esfera do átomo.

Czech: 
Takže přitažlivé síly nebo coulombické síly
budou slabší.
Takže prvky budou lépe odevzdávat elektrony.
Takže kovový charakter se zvyšuje směrem dolů.
A také se zvyšuje směrem doleva,
protože tyto prvky mají jen pár elektronů
ve vnější slupce, takže se jich chtějí zbavit.
Takže trend kovového charakteru je opačného směru.
Stoupá tímto směrem.
Ale ze stejného důvodu.
Tyto prvky si chcou nahrabat elektrony.
Tyto se jich chcou zbavit.
Ano?
Takže ionizační energie vzrůstá směrem k hornímu pravému rohu.
Elektronegativita vzrůstá také k hornímu pravému rohu.
Kovový charakter vzrůstá směrem k levému spodnímu rohu.
A posledním trendem je atomový poloměr.
A je spousta různých způsobů, jak ho změřit.
Ale samozřejmě neexistuje žádný nejlepší způsob,
protože atom nemá stálý poloměr.
Elektrony se můžou pohybovat v podstatě kdekoliv.
Takže je těžké vytvořit nějakou hranici.
Dobrá, máme 90% šanci, že se v orbitalu nachází elektron.
A získáme přibližnou velikost toho atomu.

English: 
So the electron force is going
to be weaker-- or the coulomb
force is going to be weaker.
So you're more likely to
give away electrons.
So your metallic nature will
increase as you go down.
And your metallic nature will
increase as you go to the
left, because when you only have
a couple of electrons in
your outermost shell, you
want to give them away.
So metallic nature, it goes
in the opposite direction.
It goes like that.
But for the same reason.
These guys love to
hog electrons.
These guys love to
give them away.
Right?
So ionization energy increased
to the top right.
Electronegativity increased
to the top right.
Metallic nature increased
to the bottom left.
The last trend we could talk
about is just atomic radius.
And there's a lot of different
ways to actually measure this.
And there's no one best way,
because obviously, we already
talked about it, an atom doesn't
have a fixed radius.
The electron could show up
pretty much anywhere.
So you could just kind of
do a hard boundary.
OK, 90% chance of finding
the electron.
That's your sphere
of the atom.

Chinese: 
你也可以說, 好吧, 如果一個原子和另一個原子鍵結,
那這兩個核之間距離的一半是什麼?
對吧?
假設有一個化學鍵,
那麼這就是兩個原子核之間的距離,
而你就可以說那是原子的半徑.
所以, 有很多的方式.
但我想, 你已有了普遍的概念,
它就是原子的大小,
你已經可以想像,
任一族往下走時, 原子的大小會增加.
原子的能階越加越多,
殼層也越加越多,
原子變得越來越大.
其實, 我們已經用這個做為為什麼
越往下走, 游離能會下降,
電負性會越低的論據.
當你越往下走, 原子半徑越大.
現在, 有一件也許有點非直觀的事是
當你由左向右走時, 會如何呢?
當你向右走時, 電子數量越加越多,
但都是加入同一層殼的, 對吧?
所以, 如果這是原子核, 就這兒,
而這是某層殼, 或者某層軌跡殼,
顯然地, 它們並不都是球形的.

Turkish: 
Ya da diye bilirsiniz ki eğer bu atom diğer atomla bağ yaparsa
atom çapı iki çekirdek arasındaki uzaklığın yarısıdır.
Değil mi?
Eğer böyle bir bağ yaparsanız
Bu kısım iki çekirdek arasındaki uzaklık olacaktır
ve atom çapı budur diyebilirsiniz.
Dediğim gibi birçok farklı yolu var.
Ama bence olayı genel olarak anladınız.
Atom çapı yalnızca atomun büyüklüğüdür.
Bunu şöyle hayal edebilirsiniz, eğer herhangi bir grupta aşağı doğru
inerseniz atom hacmi artar.
Çünkü birçok enerji yörüngesi ekliyorsunuz
her seferinde.
Ve atom sürekli olarak genişliyor.
Aslında şöyle de açıklanabilir aşağı inildikçe iyonlaşma enerjisi azalır
veya
veya elektronegatiflik azalır.
Böylece aşağı inildikçe atom büyür.
Tahmin edilmesi zor olankısım ise
sağ tarafa gidildikçe ne olduğudur.
Sağ tarafa gidildikçe elektron ekliyorsunuz ancak
bu elektronların hepsini aynı yörüngeye ekliyorsunuz değil mi?
Eğer çekirderk, tam burada, ve siz
bir yörünge üzerindesiniz.
Ve açıkçası, bunların hepsi küre değildir.

Korean: 
또는, 이 원자가 다른 원자랑 결합한 것이고
이 두 핵사이의 거리의 절반이 원자의 지름이다라고 말할 수 있습니다.
맞지요?
만일 여러분이 결합을 그처럼 형성한다면 말이지요.
이것이 두 핵사이의 거리고
그러면 원자의 반경은 저것이다 라고 말 할 수 있겠지요.
그래서 많은 방법들이 있습니다.
일반적인 개념은 가졌으리가 여겨집니다.
원자의 크기입니다.
아마도 짐작하셨겠지만, 한 족에서 아래로 내려 갈수록
원자의 크기는 증가합니다.
점점 더 많은 에너지 준위를 더해가고
더 많은 껍질을 더해가는 것입니다.
원자는 점점 더 크집니다.
사실은, 이미 이것을 이용했습니다. 즉 왜 아래로 내려갈수록
이온화 에너지가 감소하는지에서
또는 전기 음성도가 낮아지는지에서
그래서 아래로 갈수록 원자들은 점점 더 커집니다.
자, 한가지 약간 분명하지 않는 것은
만일 오른 쪽으로 가면 어떨까요?
오른쪽으로 갈수록 전자들을 더하는 것이지만, 그러나
전자들은 같은 껍질에 더하는 것입니다. 맞지요?
그래서 만일, 이것이 핵이라면, 바로 저기,
어떤 껍질, 어떤 궤도에 있는 것입니다.
분명히, 그들은 완전한 구는 아니라는 것입니다.

Czech: 
Nebo si můžeme říct, že když se dva atomy vážou na sebe,
vezmem půlku vzdálenosti mezi těmi dvěma jádry.
Ano?
Kdybychom takto vytvořili vazbu.
Toto je vzdálenost mezi dvěma jádry
a pak můžeme říct, že toto je atomový poloměr.
Takže je více způsobů.
Myslím, že si to podle toho představit dovedete.
Je to jenom velikost atomu.
A už si asi umíte představit, že jak půjdete dolů jakoukoliv
skupinou, velikost atomu se bude zvyšovat.
Přidáváme stále víc a víc energetických hladin,
víc a víc slupek.
Atom se zvětšuje a zvětšuje.
Vlastně jsme to použili i jako argument,
proč se směrem dolů snižuje ionizační energie
a elektronegativita.
Takže atomy se zvětšují směrem dolů.
A teď ještě věc, co může být trochu náročnější.
Co se stane, když půjdeme směrem doprava?
Čím víc vpravo, tím víc přidáváme elektronů,
ale přidáváme je do té samé slupky, že?
Takže toto je jádro, právě tady,
a teď jsme v nějaké slupce, v orbitalu.
Samozřejmě tady nejsou všechny vrstvy.

Estonian: 
Võiksid öelda, OK, see aatom loob seoseid teiste aatomitega
, mis on pool vahemaast kahe tuuma vahel.
Õigus?
Kui sa teed sellise sideme.
See on vahemaa kahe tuuma vahel ja siis sa
saad öelda, et aatomi raadius on see.
Seal on palju viise.
Aga arvan, et said mõttele pihta.
See on lihtsalt aatomi suurus.
Võid juba ette kujutada, et alla minnes ükskõik, mis
grupis, aatomi suurus suureneb.
Lisad juurde rohkem ja rohkem energia tasemeid,
rohkem ja rohkem kihte.
Aatom muutub aina suuremaks.
Tegelikult, oleme kasutanud argumendina, miks sa
alla liigud, ionisatsioonienergia väheneb või
elektronegatiivsus väheneb.
Aatomid muutuvad suuremaks alla liikudes.
Üks asi, mis võib olla veidi raskelt tajutav on see,
mis juhtub paremale minnes?
Sa lisad elektrone vasakule minnes aga sa
lisad neid samasse kihti, õigus?
Nii, et kui see on tuum, siin, ja sa oled
mõnes kihis, mõnes orbitaalkihis.
Siis ilmselgelt, nad pole kõik sfäärid.

Danish: 
Eller du kunne sige, OK, hvis denne atom obligationer med en anden atom,
Hvad er halvdelen afstanden mellem de to nucleuses.
Ret?
Hvis du foretager en obligation som.
Dette er afstanden mellem de to nucleuses og derefter
kan sige atomic radius er der.
Så er der mange måder.
Men jeg tror, at du får den generelle idé.
Det er kun størrelsen af atomet.
Og du allerede kunne forestille, som du gå ned en
gruppe, the atom størrelse forøges.
Du tilføjer på mere og mere energi niveauer,
flere og flere skaller.
Atomet blot få større og større.
Faktisk, har vi brugt, som et argument på, hvorfor, som du gå
ned, ionisering energi går ned, eller
elektronegativitet går ned.
Så bliver atomer større som du gå.
Nu, den ene ting, der kan være en smule un-intuitive er
Hvad sker der, når du går til højre?
Du tilføjer elektroner som du gå til højre, men du er
tilføje dem alle i samme shell, højre?
Så hvis dette er kernen, ret der, og du arbejder i
nogle shell, nogle orbital shell.
Og de er naturligvis ikke alle sfærer.

English: 
Or you could say, OK, if this
atom bonds with another atom,
what is half the distance
between the two nucleuses.
Right?
If you make a bond like that.
This is the distance between the
two nucleuses and then you
can say the atomic
radius is that.
So there's a lot of ways.
But I think you get
the general idea.
It's just the size
of the atom.
And you could already imagine
that as you go down any one
group, the size of the
atom increases.
You're adding on more and
more energy levels,
more and more shells.
The atom is just getting
larger and larger.
In fact, we've used that as an
argument as to why, as you go
down, ionization energy
goes down, or
electronegativity goes down.
So the atoms become larger
as you go down.
Now, the one thing that might
be a little un-intuitive is
what happens as you
go to the right?
You're adding electrons as you
go to the right, but you're
adding them all in the
same shell, right?
So if this is the nucleus, right
there, and you're in
some shell, some
orbital shell.
And obviously, they're
not all spheres.

Portuguese: 
Ou você poderia dizer, OK, se este átomo ligações com outro átomo,
o que é metade da distância entre os dois núcleos.
Certo?
Se você fizer uma ligação como essa.
Esta é a distância entre os dois núcleos e, em seguida, você
pode dizer que o raio atômico é isso.
Portanto, há uma série de maneiras.
Mas eu acho que essa é a idéia geral.
É apenas o tamanho do átomo.
E você já pode imaginar que, como você vai para baixo qualquer um
grupo, o tamanho dos aumentos de atômicas.
Você está adicionando mais e mais níveis de energia,
camadas mais e mais.
O átomo é apenas ficando maior e maior.
Na verdade, nós usamos isso como um argumento a respeito de porque, como você vai
para baixo, energia de ionização vai para baixo, ou
eletronegatividade diminui.
Assim, os átomos tornam-se maiores à medida que você descer.
Agora, a única coisa que poderia ser um pouco un-intuitivo é
o que acontece quando você vai para a direita?
Você está adicionando elétrons que você vá para a direita, mas você é
adicioná-los todos no mesmo reservatório, certo?
Assim, se este é o núcleo, bem ali, e você está no
algumas camadas, algumas camadas orbital.
E, obviamente, não são todas as esferas.

German: 
Oder man könnte sagen, OK, wenn diese Atom mit einem anderen Atom Anleihen,
Was ist der halben Entfernung zwischen den zwei Knochenkerne.
Richtig?
Wenn Sie eine Anleihe machen wie die.
Dies ist der Abstand zwischen den zwei Knochenkerne und dann Sie
kann sagen, dass der Atomradius ist.
Es gibt also eine Menge Möglichkeiten.
Aber ich denke, dass Sie den Überblick verschaffen.
Es ist genau die Größe des Atoms.
Und Sie konnte bereits vorstellen, die, wie Sie fallen, um eine
Gruppe, erhöht die Größe des Atoms.
Sie sind auf mehr und mehr Energie-Ebenen hinzufügen,
mehr und mehr Schalen.
Das Atom ist immer größer und größer.
In der Tat haben wir das als Argument, warum, verwendet wie Sie gehen
unten, Ionisierungenergie ausfällt, oder
Elektronegativität sinkt.
Also werden die Atome größer als Sie gehen.
Jetzt ist die eine Sache, die möglicherweise ein wenig un-intuitive
Was passiert, wie Sie nach rechts gehen?
Sie sind Elektronen hinzufügen, wie Sie nach rechts gehen, aber Sie sind
Addieren sie alle in der gleichen Shell, richtig?
Also ist dies der Kern, genau dort, und du bist im
Einige Shell, einige orbital Schale.
Und sie sind natürlich nicht alle Lebensbereiche.

Thai: 
หรืออาจจะกล่าวได้ว่า 
ถ้าอะตอมนี้สร้างพันธะกับอีกอะตอมหนึ่ง
ระยะทางระหว่างนิวเคลียสของทั้งสองอะตอม
จะเท่ากับเท่าไร?
ถูกต้องไหมครับ?
ถ้าคุณเขียนพันธะแบบนี้
นี่คือระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของ
ทั้งสองอะตอม
ซึ่งรัศมีของอะตอมก็คือตรงนี้
ดังนั้น มีหลายวิธีครับ
ครับ..ผมว่าคุณน่าจะพอเข้าใจบ้างแล้ว
มันก็แค่ขนาดของอะตอมเท่านั้นครับ
คุณอาจจะพอนึกภาพออกแล้วว่า
ถ้าเราไล่ลงมาตามหมู่ใดหมู่หนึ่ง
ขนาดของอะตอมจะใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ
ถ้าคุณมีระดับชั้นพลังงานมากขึ้น..มากขึ้น
อะตอมก็จะมีขนาดใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ
อันที่จริง เราเคยใช้ประเด็นนี้
ในการถกเถียงกันว่า
ทำไม เมื่อคุณไล่ลงในด้านล่าง
ค่าพลังงานไอออไนเซชันจึงลดลง
หรืออิเล็กโตรเนกาติวิตี จะลดลง
และอะตอมมีขนาดใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ
ครับ.. มีอีกอย่างหนึ่ง
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณไล่ไปทางขวามือ?
คุณจะใส่อิเล็กตรอนเข้าไปเมื่อไล่ไปทางขวา
แต่คุณใส่อิเล็กตรอนเข้าไปในระดับพลังงานเพียงชั้นเดียว ใช่ไหมครับ?
ดังนั้น ถ้านี่คือนิวเลียส ตรงนั้น และคุณอยู่ในชั้นใดชั้นหนึ่ง 
หรือออร์บิทัลใดออร์บิทัลหนึ่ง
แน่นอนครับ มันจะไม่ใช่รูปทรงกลม

Chinese: 
你也可以这样定义：如果一个原子和相同原子成键
那这两个原子核间距离的一半 就是原子的半径
对吧？
比如这两个原子成键
那么这就是两个原子核的距离
你就可以定义原子的半径是这一段
所以可以有很多方式来测量原子半径
我想 你已理解原子半径的大意
它就代表着原子的大小
你可能已在脑海中构想出来了：
每一族越往下原子的半径就越大
原子的能级越来越多
电子层也越来越多
所以原子变得越来越大
其实 这个变化规律就是上面那些结论的原因
周期表中 越往下 元素的第一电离能越小
元素的电负性越弱
这都是因为 越往下元素的原子半径越大
现在 就只剩一件事不能凭直觉判断了：
由左向右变化趋势如何呢？
同周期元素由左向右电子数量越来越多
但这些电子都是填入同一电子层的 对吧？
所以 如果这是原子核
这是某个电子层 或者某个亚层
虽然它们并不都是球形的

Portuguese: 
Mas digamos que você está em algum shell orbital.
Como você vai para a direita em um período, você simplesmente continuar adicionando
elétrons para que a casca.
Certo?
Esta é uma simplificação exagerada super-grave.
E como você ir para a direita, você tem mais
prótons no núcleo.
Portanto, este só está ficando cada vez mais carregada positivamente.
Então o que acontece é que esses elétrons se para dentro puxados.
Eles ficam dentro puxados.
Então, como você se move para a direita na
tabela periódica, o tamanho diminui.
E então você diz, OK, mas o que acontece quando você
ir para o próximo período?
Você está ficando mais prótons lá.
Não vai diminuir?
Está.
Mas ao mesmo tempo, você está agora adicionando os elétrons em uma
nova camada que está mais com eles
Por isso, fica maior quando você vai para o novo período.
Assim, tamanho de elétrons, como você vai para baixo, grande.

German: 
Aber nehmen wir an, dass Sie in einigen orbital-Shell sind.
Wie Sie auf der rechten Seite in einer Periode gehen, halten Sie einfach hinzufügen
Elektronen an die Shell.
Richtig?
Dies ist eine super-gross Simplifizierung.
Und wie Sie nach rechts gehen, haben Sie mehr
Protonen im Atomkern.
So ist dies nur mehr und mehr positiv aufgeladen bekommen.
Also, was passiert ist, dass diese Elektronen nach innen gezogen.
Sie erhalten nach innen gezogen.
So wie Sie nach rechts zu verschieben, auf die
Periodensystem, verkleinert.
Und dann sagen, OK, aber was ist mit, wenn Sie
gehen Sie zu der nächsten Periode?
Sie bekommen mehr Protonen gibt.
Abnahme wird nicht, die?
Sie sind.
Aber zur gleichen Zeit, sind Sie nun hinzufügen, die Elektronen in einem
neue Shell, das weiter von ihnen entfernt ist.
So bekommt es größer, wenn Sie auf die neue Zeit gehen.
Also Elektronen Größe, wie Sie gehen, groß.

English: 
But let's say you're in
some orbital shell.
As you go to the right in a
period, you just keep adding
electrons to that shell.
Right?
This is a super-gross
oversimplification.
And as you go to the right,
you have more
protons in the nucleus.
So this is only getting more and
more positively charged.
So what happens is that these
electrons get pulled inwards.
They get pulled inwards.
So as you move to
the right on the
periodic table, size decreases.
And then you say, OK, but
what about when you
go to the next period?
You're getting more
protons there.
Won't that decrease?
You are.
But at the same time, you're now
adding the electrons in a
new shell that's further
from them.
So it gets larger when you
go to the new period.
So electron size, as
you go down, large.

Turkish: 
Ancak diyelim ki bir orbital üzerindesiniz.
Sağ tarafa gidildikçe
Bu kabuğa elektron eklemeye devam ediyorsunuz.
Değil mi?
Bu büyük bir aşırı basitleştirme oldu.
Sağa gidildikçe çekirdekte daha çok
protonunuz var.
Yani bu aslında gittikçe daha çok pozitif yüklenmişi hale gelmek.
Bu elektronlar protonlar tarafından
içlere doğru çekiliyorlar.
Böylece, periyodik cetvelde sağa gidildikçe
boyut küçülür.
Burası tamam, peki diğer periyoda
gidildiğinde ne olur?
Daha çok proton alıyorsunuz
Bu boyutu azaltmaz mı?
Evet azaltır.
Ancak aynı zamanda elektronları yeni ve protonlardan uzak bir
yörüngeye ekliyorsunuz.
Böylece yeni periyoda geçildiğinde atom hacmi artıyor.
Elektron büyüklüğü aşağı inildikçe büyük

Chinese: 
但比方說, 這是某層軌跡殼,
當你在一個週期中向右走時,
電子不斷地加到那層殼裡,
沒錯吧?
這是特不堪的過度簡化.
當你在一個週期中向右走時,
原子核中的質子也越來越多.
所以, 原子核帶的正電荷也越來越多.
會發生的是這些電子被往裡拉.
它們被往裡拉.
所以, 當你在週期表中向右移時,
原子的大小是遞減的.
你可能會問, 好吧, 走到下一個週期
又會如何呢?
質子會更多.
原子半徑不會變小麼?
它的質子的確更多,
但同時, 電子是被加到
距離較遠的新層殼.
因此, 新週期上的元素原子半徑會比較大.
也就是, 越往下走, 原子半徑越大.

Thai: 
แต่สมมติว่า คุณอยู่ในออร์บิทัลหนึ่ง
ขณะที่คุณไล่ไปทางขวามือ ตามคาบ (period)
คุณก็จะใส่อิเล็กตรอนเข้าไปในชั้นนั้น
ถูกต้องไหมครับ?
นี่คือภาพรวมที่ทำให้ดูง่าย ๆ นะครับ
ถ้าคุณไล่ไปทางขวา
คุณจะมีโปรตอนในนิวเคลียสมากขึ้น
นั่นก็คือจะมีประจุบวกมากขึ้น
จะเกิดอะไรขึ้นครับ ถ้าอิเล็กตรอนเหล่านี้
ถูกดึงกลับเข้าไปข้างใน?
มันถูกดึงกลับเข้าไปข้างใน (เพราะประจุบวกมากขึ้น)
ขณะที่คุณไล่ไปทางขวามือ
ของตารางธาตุ ขนาดอะตอมจะลดลง
ครับ.. แล้วจะเกิดอะไรขึ้นครับ
ถ้าคุณไปที่คาบ (period) ถัดไป?
คุณจะมีจำนวนโปรตอนมากขึ้น
หรือว่าลดลงครับ?
แต่ขณะเดียวกัน คุณจะใส่อิเล็กตรอน
ลงในชั้นใหม่ที่อยู่ห่างจากนิวเคลียส
ดังนั้น มันจะมีขนาดใหญ่ขึ้นเมื่อคุณไปที่คาบใหม่
ขนาดของอะตอม เมื่อไล่ลงมาตามหมู่ จะมีขนาดใหญ่ขึ้น

Danish: 
Men Antag, at du er i nogle orbital shell.
Når du går til højre i en periode, holde du bare tilføje
elektroner til at shell.
Ret?
Dette er en super-gross overforenkling.
Og når du går til højre, du har flere
protoner i kernen.
Så får dette kun mere og mere positivt opkrævet.
Så er hvad der sker, at få trukket disse elektroner indad.
De få trukket indad.
Så når du flytter til højre den
periodisk tabel, størrelse mindskes.
Og derefter du sige, OK, men hvad med når du
Gå til den næste periode?
Du får flere protoner der.
Ikke formindske der?
Du er.
Men på samme tid, du nu tilføjer elektroner i en
nye shell, der er længere fra dem.
Så får det større når du gå til den nye periode.
Så elektron størrelse, som du gå ned, store.

Estonian: 
Ütleme, et oled orbitaalkihis.
Perioodis paremal liikudes lisad
sa elektrone juurde.
Õigus?
See on täielik ülelihtsustamine.
Paremale minnes on sul
rohkem prootoneid tuumas.
See muutub aina rohkem positiivselt laetuks.
Neid elektrone tõmmatakse rohkem sisse.
Neid tõmmatakse sisse.
Paremale liikudes
perioodilisustabelis, suurus väheneb.
Siis ütled sa, et, OK, aga, mis siis kui sa
lähed järgmisesse perioodi?
Sealt saad prootoneid juurde.
Kas see ei vähene?
Sina oled.
Aga samal ajal, lisad sa elektrone
uues kihis, mis on neist kaugemal.
See muutub suuremaks kui sa lähed uude perioodi.
Elektroni suurus, kui sa lähed alla, on suur.

Chinese: 
但就假设这是某个球形的亚层吧
一个周期中由左向右
电子的数量一个接一个地增加
没错吧？
恶心的变化趋势简化后大致是这样的
一个周期中由左向右
原子核中的质子也越来越多
所以原子核带的正电荷也越来越多
所以这些电子就被拉向原子核
它们被往里拉
所以一个周期中由左向右
原子大小是递减的
你可能会问
那从一个周期最后一个和下一个周期第一个元素比呢？
下一个周期第一个元素质子更多
原子半径不会变小么？
它的质子的确更多
但是 它也同时拥有了更多的电子
而且 这个电子填入离核更远的新电子层
新周期上的元素原子半径会比上一周期的大
所以 越往下 原子半径越大

Czech: 
Ale řekněme, že jsme prostě v nějaké slupce.
Když půjdeme doprava v rámci periody,
přidáváme elektrony do této jedné slupky.
Ano?
Toto je obrovské zjednodušení.
Směrem doprava máme
víc protonů v jádře.
Takže má čím dál tím větší kladný náboj.
Takže co se stane? Tyto elektrony jsou přitahovány dovnitř.
Jsou přitahovány dovnitř.
Takže směrem doprava v periodické tabulce
se velikost atomu zmenšuje.
Takže byste asi mohli říct, no jo,
ale co když půjdeme do další periody.
Tam taky přidáváme další protony.
Nesníží to velikost atomu?
Ano,
ale zároveň přidáváme elektrony do další slupky,
která je od nich dál.
Takže se atom zvětší, když přejdem do nové periody.
Takže velikost atomu směrem dolů roste.

Korean: 
여러분이 어떤 궤도에 있다고 가정해 봅시다.
여러분이 한 주기에서 오른쪽으로 가면,
단지 전자들을 그 껍질에 더해가기만 합니다.
맞지요?
이것은 정말로 너무 간단하게 한 것입니다.
오른쪽으로 가면, 더 많은
핵에 양성자가 있습니다.
그래서 점점더 양전하가 세어 집니다.
그래서 어떤 일이 일어나냐면, 이 전자들이 안쪽으로 이끌려 갑니다.
안쪽으로 끌려가서는
한 주기에서 오른쪽으로 갈 수록
크기는 줄어 듭니다.
그러면 여러분은 이렇게 말합니다, 즉 "오케이, 그렇지만
다음 주기로 가면 어떻게 될까?"라고
더 많은 양성자를 갖게 되고
감소하지 않을까요?
맞습니다.
그러나 동시에 여러분은 전자들을 첨가한느데
원자핵으로부터 더 멀리 떨어진 새로운 껍질에 채운다는 것입니다.
그래서 새로운 주기에 가면, 더 커진다는 것입니다.
그래서 전자들의 크기 (정정, 원자들의 크기)는 아래고 갈수록 커집니다.

Chinese: 
越往左 原子半径也越大
所以原子半径由左上至右下递增
不论是哪一族的元素
位于后一周期的元素的原子半径
一般比前一周期的都要大
在而同一族中的变化规律是
原子序数越大 原子半径越大
而在同一周期中的变化规律是
原子序数越大 原子半径越小
最后 希望你们喜欢这堂课
下几集我们将讨论 化学键

Czech: 
A směrem doleva také roste.
Takže velikost atomu klesá od spodního pravého k hornímu levému rohu.
Ačkoli obecně prvky v periodě ve spodní části tabulky
budou větší než většina prvků nad nimi
bez ohledu na to, ve které jsou skupině.
Ale obecný trend v rámci skupiny je,
že čím více protonů (a elektronů), tím větší atom.
V rámci periody, čím víc máte protonů,
tím menší je atom.
Každopádně, doufám, že tohle bylo zajímavé.
V příštím videu se budeme zabývat vazbami.

Chinese: 
而越往左走, 原子半徑也越大.
所以, 原子半徑由右上至左下遞增.
雖然, 一般而言, 不論是位在哪一族,
較下面週期的元素的原子半徑
比多數較上面週期的要大.
但在同一族中的趨勢是原子序越大,
原子半徑越大.
而在同一週期中, 質子越多,
原子半徑就越小.
無論如何, 希望你覺得那些討論有趣.
在下幾集視頻裡, 我們將由鍵結開始談起.

Estonian: 
Kui sa lähed vasakule, muutud suuremaks.
Elektroni suurus läheb vasakult paremalt ülesse vasakule.
Kuigi üldiselt, asjad, mis on madalamas
perioodis on suurem suurus kui enamustel asjadel kõrgemas
perioodi, vaatamata sellele, mis grupis nad on.
Üldises trendis grupi sees, mida kõrgem number,
seda suurem aatom.
Perioodi siis, mida rohkem prootoneid sul on ,
seda väiksem aatom.
Igatahes, loodan, et see oli sulle huvitav.
Järgmistes videodes alustame sidumisest.

Thai: 
และเมื่อคุณไล่ไปทางซ้าย คุณจะมีขนาดใหญ่ขึ้น
ดังนั้น ขนาดของอะตอมจากเล็กไปใหญ่
จะเริ่มจากด้านล่างขวาไปยังด้านบนซ้าย
แม้ว่าโดยทั่วไป ธาตุในคาบต้น ๆ จะ
มีขนาดใหญ่กว่าธาตุในคาบหลัง ๆ
ไม่ว่าจะอยู่ในหมู่ใดก็ตาม
แต่แนวโน้มโดยทั่วไป 
ภายในหมู่เดียวกัน
ยิ่งมีเลขอะตอมมากขึ้น ขนาดของอะตอมก็จะใหญ่ขึ้น
ภายในคาบหนึ่ง ๆ เมื่อไล่ไปทางขวา
จำนวนโปรตอนจะเพิ่มขึ้น
แต่ขนาดของอะตอมจะเล็กลง
อย่างไรก็ตาม ผมหวังว่าคุณคงจะ
คิดว่านี่เป็นสิ่งที่น่าสนใจ
ในวิดีโอตอนต่อ ๆ ไปนี้ เราจะเริ่ม
พูดกันถึงเรื่อง "พันธะ (bonding)" นะครับ

German: 
Und wie Sie auf der linken Seite gehen, bekommen Sie größer.
So geht die Elektron-Größe von rechts unten nach links oben.
Obwohl in der Regel sind die Dinge, die in eine niedrigere
Zeitraum müssen größer als die meisten Dinge in einer höheren
unabhängig davon, welche Gruppe ist es, in.
Aber der allgemeine Trend innerhalb einer Gruppe je höher die Zahl,
Je größer das Atom.
Sie haben innerhalb einer Frist von mehr Protonen,
je kleiner das Atom.
Wie auch immer, ich hoffe, dass Sie diejenigen interessant fand.
In den nächsten paar Videos beginnen wir mit kleben.

English: 
And as you go to the left,
you get larger.
So electron size goes from the
bottom right to the top left.
Although in general, the things
that are in a lower
period will have a larger size
than most things in a higher
period, regardless of
what group it's in.
But the general trend within a
group, the higher the number,
the larger the atom.
Within a period, the more
protons you have,
the smaller the atom.
Anyway, I hope you found
those interesting.
In the next few videos we'll
start with bonding.

Turkish: 
Sola gidildikçe de büyüyorsunuz
Yani elektron büyüklüğü sağ alt taraftan sol üst tarafa doğrudur.
Genelde alçak bir periyottaki atomlar üstteki periyottaki
atomlardan daha büyük olacaktır
hangi grupta olduğuna bakılmaksızın.
Bir gruptaki genel eğilim ise, numara büyüdükçe
atom büyür.
Bir periyotta daha çok protonunuz var ise
atom küçülür.
Neyse umarım bunları ilginç bulmuşsunuzdur.
Bir sonraki vidyolarda bağ kurmaya başlayacağız.

Danish: 
Og når du går til venstre, du får større.
Så går elektron størrelse fra nederst til højre til det øverst til venstre.
Selvom generelt tingene, der er i en lavere
periode vil have en større størrelse end de fleste ting i en højere
periode, er det uanset hvilken gruppe.
Men den generelle tendens inden for en gruppe, jo højere antallet,
jo større den atom.
Inden for en frist, de mere protoner du har,
jo mindre atom.
Jeg håber alligevel, du fundet dem interessant.
I de næste par videoer starter vi med bonding.

Portuguese: 
E como você ir para a esquerda, você terá maior.
Assim, tamanho de elétrons vai do canto inferior direito para o canto superior esquerdo.
Embora, em geral, as coisas que estão em uma mais baixa
período terá um tamanho maior do que a maioria das coisas em uma maior
período, independentemente de que grupo em que ele estiver
Mas a tendência geral dentro de um grupo, quanto maior o número,
quanto maior for o átomo.
Dentro de um período, os prótons mais você tem,
quanto menor for o átomo.
Enfim, espero que você descobriu que aqueles interessante.
Nos vídeos seguintes, vamos começar com colagem.

Korean: 
왼쪽으로 갈 수록 더 커집니다.
그래서 전자들의 크기 (정정: 원자들의 크기)는 오른쪽 아래에서 왼쪽 위로 갈 수록 커진다는 것입니다.
일반적으로 낮은 주기의 원소일수록
높은 주기의 원소들 보다 원자의 크기가 크고
족에 상관없이
그러나 한 족에서는 원자 번호가 증가 할 수록
원자는 커집니다.
한 주기에서는 더 많은 양성자를 가질 수록
원자는 더 작아진다는 것입니다.
어째든 여러분이 이것들이 재미있었기를 바랍니다.
다음 몇편의 비디오에서는 결합에 대해 하겠습니다. 번역: 박혜란
