
English: 
- [Voiceover] Let's do some
buffer solution calculations
using the Henderson-Hasselbalch equation.
So in the last video I
showed you how to derive
the Henderson-Hasselbalch equation,
and it is pH is equal to the pKa
plus the log
of the concentration of A minus
over the concentration of HA.
So we're talking about a
conjugate acid-base pair here.
HA and A minus.
And for our problem HA, the acid,
would be NH four plus
and the base, A minus,
would be NH three or ammonia.
So the first thing we need to do,
if we're gonna calculate the
pH of our buffer solution,
is to find the pKa, all right,
and our acid is NH four plus.
So let's say we already know
the Ka value for NH four plus
and that's 5.6
times 10 to the negative 10.

Bulgarian: 
Ще направим изчисления
на някои буферни разтвори
с помощта на уравнението
на Хендерсън-Хаселбах.
В последното видео показахме как
може да се изведе
уравнението на Хендерсън-Хаселбах,
и то е: рН = рКа + log
от концентрацията на А– върху
концентрацията на НА.
Тук говорим за двойка
спрегната основа и киселина.
НА и А–.
В нашата задача НА, 
киселината ще бъде NH4+
а основата, А–, ще бъде
амоняк NH3.
Първото нещо, което
трябва да направим,
за да изчислим рН
на буферния разтвор,
е да намерим рКа за нашата
киселина NH4+.
Нека да кажем, че вече знаем
стойността на Ка за NH4+,
която е 5,6 х 10^(–10).

Thai: 
เรามาคำนวณสารละลายบัฟเฟอร์
โดยใช้สมการ Henderson-Hasselbalch
ในวิดีโอที่แล้วผมแสดงวิธีพิสูจน์
สมการ Henderson-Hasselbalch
ซึ่งก็คือ pH เท่ากับ pKa
บวก log
ของความเข้มข้นของ A-
หารด้วยความเข้มข้นของ HA
เรากำลังพูดถึงคู่กรด-เบส
HA และ A-
และสำหรับโจทย์์ข้อนี้ กรด หรือ HA
ก็คือ NH4+
ส่วนเบส หรือ A-
ก็คือ NH3 หรือแอมโมเนียนั่นเอง
สิ่งแรกที่เราต้องทำ
ถ้าเราต้องการคำนวณ pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
ก็คือหาค่า pKa
กรดของเราคือ NH4+
สมมุติว่าเราทราบแล้วว่าค่า Ka ของ NH4+
เท่ากับ 5.6
คูณ 10 ยกกำลังลบ 10

Korean: 
이번에는 헨더슨 하셀바흐 식을 이용하여
완충용액을 수학적으로 계산해 봅시다
저번 영상에서는
헨더슨 하셀바흐 식을 유도해 보았는데
pH=pKa+log([A-]/[HA])였습니다
pH=pKa+log([A-]/[HA])였습니다
pH=pKa+log([A-]/[HA])였습니다
pH=pKa+log([A-]/[HA])였습니다
짝산과 짝염기 쌍에 대해서 말하는 것입니다
HA 와 A-말이죠
이 경우에서는 산 즉 HA가
NH4+가 되고
염기 즉 A-가
암모니아라고도 부르는 NH3입니다
완충용액의 pH를 계산할때
가장 먼저 해야 할 것은
바로 pKa를 구하는 것이고
이 경우에서 산은 NH4+입니다
NH4+의 Ka 값은 알고 있습니다
바로 5.6×10^(-10)이죠
바로 5.6×10^(-10)이죠

Indonesian: 
Mari kita lakukan perhitungan larutan 
penyangga
dengan persamaan Henderson-Hasselbalch.
Di video sebelumnya saya menunjukkan cara
menurunkan persamaan Henderson-
Hasselbalch.
Persamaannya adalah pH sama dengan pKa
ditambah log konsentrasi A- dibagi 
konsentrasi HA.
Disini kita membahas pasangan asam-basa 
konjugasi
yaitu HA dan A-.
Dan untuk soal ini, HA atau asamnya 
adalah NH4+
dan basanya (A-) adalah NH3 atau ammonia.
Maka untuk menghitung pH nya, pertama-tama
kita perlu mengetahui pKa.
Asamnya adalah NH4+, maka jika dimisalkan
Ka NH4+ adalah
5,6 dikali 10 pangkat -10, maka pKa nya
adalah
log negatif dari tetapan tersebut.
Mari kita gunakan kalkulator untuk 
menghitungnya:
Log negatif dari 5,6 dikali 10^-10 adalah
9,25 (dibulatkan).
Maka pKa sama dengan 9,25.
Kemudian kita masukkan nilai tersebut
ke dalam
persamaan Henderson-Hasselbalch ini,
sehingga
pH larutan penyangga sama dengan 9,25
ditambah log konsentrasi A- (basa),
berupa amonia, NH3, dan konsentrasinya
adalah 0,24 M. Kita tuliskan 0,24 disini.
Lalu dibagi dengan konsentrasi asam,
yaitu NH4+,
konsentrasinya 0,20 M. Maka ini dibagi
0,20.
Maka mari kita hitung hasil dari log 0,24
dibagi 0,20.
Didapat 0,08, kemudian 9,25 ditambah 0,08
hasilnya 9,33.
Maka kita dapat pH larutan penyangganya
sebesar 9,33.
Ingatlah besaran pH ini, karena kita akan 
membandingkan
apa yang terjadi pada pH tersebut apabila
ditambahkan asam ataupun basa.
Soal berikutnya adalah menambahkan basa
pada larutan penyangga,
dan kita akan melihat pengaruhnya terhadap
pH larutan tersebut.
Sekarang kita menambahkan 0,005 mol
basa kuat kedalam larutan penyangga
Total volumenya adalah 0,50 liter. 
Maka berapakah pH akhirnya?
Kita menambahkan 0,005 mol natrium
hidroksida, dengan total volume 0,50.
Jika kita membagi mol dengan liter maka 
kita akan mendapatkan konsentrasi NaOH
0,005 dibagi 0,05 sama dengan 0,01 M. 
Inilah konsentrasi NaOH nya.
Karena NaOH adalah basa kuat, maka 
konsentrasi tersebut sama dengan
konsentrasi ion OH- dalam larutan.
Maka konsentrasi ion OH- adalah 0,01 M.
Kita menambahkan basa, maka pikirkanlah
apa yang akan bereaksi dengannya
dalam larutan penyangga. Larutan penyangga
ini mengandung NH3 dan NH4+
Basa akan bereaksi dengan asam, maka OH- 
akan bereaksi dengan NH4+
Mari kita tuliskan reaksi penyangganya,
NH4+, ammonium akan bereaksi dengan OH-
dan ini akan membentuk senyawa, jika NH4+
memberikan proton ke OH-
OH- berubah menjadi H2O, sehingga 
menghasilkan air.
Dan karena NH4+ memberikan proton,
maka yang tersisa adalah NH3, amonia

Bulgarian: 
За да намерим рКа, просто трябва
да намерим
отрицателен десетичен 
логаритъм от тази стойност.
Значи рКа е –log
от  5,6 х 10^(–10).
Ще го сметна с  калкулатора.
Отрицателен десетичен
логаритъм от  5,6 х 10^(–10).
Получаваме, че рКа е
равно на 9,25, след като закръглим.
Значи рКа е равно на 9,25.
Ще го заместя в уравнението
на Хендерсън-Хаселбах.
Значи рН на нашия буферен
разтвор е равно на 9,25
плюс log от концентрацията
на А–, нашата основа.
Основата в този пример
е амонякът, NH3.
Неговата концентрация
в буферния разтвор е 0,24 мол/л.
Записвам 0,24.
Това е върху концентрацията
на киселината,

Thai: 
การหา pKa ก็ทำได้โดย
แค่หาลบ log ของมัน
pKa เท่ากับ ลบ log
5.6 คูณ 10 ยกกำลังลบ 10
หยิบเครื่องคิดเลขออกมา
ลบ log ของ 5.6
คูณ 10 ยกกำลังลบ 10
ได้ค่า pKa เท่ากับ
9.25 ถ้าเราปัดเลข
pKa เท่ากับ
9.25
เราก็แทนเข้าไปใน
สมการ Henderson-Hasselbalch ตรงนี้
pH ของสารละลายบัฟเฟอร์
เท่ากับ 9.25
บวก log ของความเข้มข้นของ A- หรือเบส
เบสก็คือแอมโมเนีย NH3
ซึ่งมีความเข้มข้นในสารละลายบัฟเฟอร์ของเรา
0.24 โมลาร์
เราก็เขียน 0.24 ตรงนี้
จากนั้นหารด้วยความเข้มข้นของกรด

Korean: 
pKa를 찾기 위해서는 주어진 Ka값에
-log를 씌웁니다
따라서 pKa=-log(Ka)입니다
따라서 pKa=-log(Ka)입니다
자 여기 계산기를 꺼내고 계산해보면
-log(5.6*10^(-10))
-log(5.6*10^(-10))를 하면 pKa는
-log(5.6*10^(-10))를 하면 pKa는
반올림하면 9.25입니다
따라서 pKa=9.25입니다
따라서 pKa=9.25입니다
이 값을
헨더슨 하셀바흐 식에 대입하면
완충용액의 pH는
9.25에다가
log([A-]/[HA])입니다
여기서 염기는 암모니아 즉 NH3 이고
완충용액에서의 농도는
0.24 M입니다
여기다가 0.24를 쓰고
아랫부분은 산에 해당합니다

English: 
To find the pKa, all we have to do
is take the negative log of that.
So the pKa is the negative log
of 5.6 times 10 to the negative 10.
So let's get out the calculator
and let's do that math.
So the negative log of 5.6
times 10 to the negative 10.
Is going to give us a pKa value
of 9.25 when we round.
So pKa is equal to
9.25.
So we're gonna plug that into our
Henderson-Hasselbalch equation right here.
So the pH of our buffer solution
is equal to 9.25
plus the log of the concentration
of A minus, our base.
Our base is ammonia, NH three,
and our concentration
in our buffer solution
is .24 molars.
We're gonna write .24 here.
And that's over the
concentration of our acid,

Bulgarian: 
това е NH4+, чиято
концентрация е 0,20.
Значи тук имам 0,20
и вече мога да изчислявам.
Ще сметна log от 0,24 делено на 0,20.
Това е 0,080.
Така 9,25 плюс 0,08 е 9,33.
Или рН на нашия буферен разтвор
е равно на 9,33.
Запомни тази стойност за рН,
защото ще я сравним с това,
което става с рН,
когато добавим киселина
или когато добавим основа.
Следващият пример е за добавяне
 на основа към буферен разтвор.
И ще видим как това
влияе на рН.
Добавяме 0,005 мола
силна основа към буферен разтвор.
Нека общият обем
да е 0,50 литра.

English: 
that's NH four plus, and
our concentration is .20.
So this is over .20 here
and we can do the math.
So let's find the log,
the log of .24 divided by .20.
And so that is .080.
So 9.25
plus .08 is 9.33.
So the final pH, or the
pH of our buffer solution,
I should say, is equal to 9.33.
So remember this number for the pH,
because we're going to
compare what happens to the pH
when you add some acid and
when you add some base.
And so our next problem is adding
base to our buffer solution.
And we're gonna see what
that does to the pH.
So now we've added .005 moles of
a strong base to our buffer solution.
Let's say the total volume is .50 liters.

Korean: 
여기서는 NH4+를 뜻하고 농도는 0.20 M 입니다
여기에 0.20을 넣고 계산해줍시다
log값을 먼저 찾기 위해
log(0.24/0.20)을 해주면
0.080입니다
따라서 9.25+0.08=9.33이므로
따라서 9.25+0.08=9.33이므로
최종 pH 즉 완충용액의 pH는
9.33이 되겠네요
이 pH 값을 기억해 두세요
왜냐하면 완충용액에 산과 염기를 각각 추가했을때
변화한 pH값과 비교할 것이니까요
이제 문제는
염기를 완충용액에 넣는 것입니다
이것이 pH에 어떠한 영향을 주는지 봅시다
0.005 몰의 강염기를
완충용액에 넣었습니다
전체 용량은 0.50 L라고 합시다

Thai: 
ก็คือ NH4+ ซึ่งเท่ากับ 0.20
จึงหารด้วย 0.20 แล้วเราก็คำนวณ
หา log
log ของ 0.24 หารด้วย 0.20
ได้ 0.080
ก็จะได้ 9.25
บวก 0.08 เท่ากับ 9.33
ค่า pH สุดท้าย หรือจริงๆ แล้วควรบอกว่าเป็น pH ของบัฟเฟอร์
เท่ากับ 9.33
ให้จำตัวเลขนี้ไว้
เพราะเรากำลังจะเปรียบเทียบค่า pH นี้
กับเมื่อคุณเติมกรดและเติมเบส
โจทย์ข้อต่อมา คือ
เมื่อเติมเบสในสารละลายบัฟเฟอร์
เราจะมาดูว่ามันส่งผลอย่างไรต่อค่า pH
ถ้าเราเติม 0.005 โมลของ
เบสแก่ในสารละลายบัฟเฟอร์ของเรา
สมมุติให้ปริมาตรรวมเท่ากับ 0.50 ลิตร

Bulgarian: 
Какво е крайното рН?
Значи добавяме 0,005
мола натриев хидроксид,
а общият ни обем е 0,5.
Ако разделим молове 
на литри,
ще получим концентрацията
на натриевия хидроксид.
0,005 делено на 0,50
е 0,01 мол/литър.
Това е концентрацията на 
натриевия хидроксид.
И тъй като натриевият хидроксид
е силна основа,
това е и концентрацията
на ОН– в разтвора.
Значи това е концентрацията
на ОН–, 0,01 мол/л.
Добавяме основа и
да видим как тя
ще реагира с буферния разтвор.
Нашият буферен разтвор съдържа
NH3 и NH4+.
Основата ще реагира
с киселини.
Значи ОН– ще реагира
с NH4+.

English: 
So what is the resulting pH?
So we're adding .005
moles of sodium hydroxide,
and our total volume is .50.
So if we divide moles by liters,
that will give us the
concentration of sodium hydroxide.
.005 divided by .50
is 0.01 molar.
So that's our concentration
of sodium hydroxide.
And since sodium hydroxide
is a strong base,
that's also our concentration
of hydroxide ions in solution.
So this is our concentration
of hydroxide ions,
.01 molar.
So we're adding a base and think about
what that's going to react
with in our buffer solution.
So our buffer solution has
NH three and NH four plus.
The base is going to react with the acids.
So hydroxide is going to
react with NH four plus.

Thai: 
ค่า pH สุดท้ายเป็นเท่าไหร่
เราเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์
0.005 โมล
และปริมาตรรวมคือ 0.50 ลิตร
ถ้าเราหารโมลด้วยลิตร
ก็จะได้ความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์
0.005 หารด้วย 0.50
เท่ากับ 0.01 โมลาร์
นั่นคือความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์
และเนื่องจากโซเดียมไฮดรอกไซด์เป็นเบสแก่
นั่นก็เท่ากับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ในสารละลายเช่นกัน
ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน
เท่ากับ 0.01 โมลาร์
พอเราเติมเบสแล้ว เราก็คิดว่า
จะเกิดอะไรขึ้นในสารละลายบัฟเฟอร์
สารละลายบัฟเฟอร์ของเราประกอบด้วย NH3 และ NH4+
เบสจะเข้าทำปฏิกิริยากับกรด
ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับ NH4+

Korean: 
pH는 어떻게 변할까요?
0.005 몰의 수산화소듐을
0.005몰의 수산화소듐을
총 용량 0.50 L의 용액에 넣었으니
수산화소듐의 몰 농도는
몰수를 용액의 부피로 나눈 값이 됩니다
0.005를 0.50으로 나누면
0.01 M네요
이것이 수산화소듐의 몰농도 입니다
수산화소듐은 강염기이기 때문에
용액내의 수산화 이온의 농도와도 같습니다
따라서 수산화 이온의 농도는
0.01 M입니다
완충용액에 염기를 투입했을때
어떻게 반응할지 생각해 봅시다
완충용액 내부에는 NH3와 NH4+가 있습니다
염기가 산과 반응하기 때문에
수산화 이온이 NH4+와 반응합니다

English: 
Let's go ahead and write out
the buffer reaction here.
So NH four plus,
ammonium is going to react with hydroxide
and this is going to
go to completion here.
So if NH four plus donates
a proton to OH minus,
OH minus turns into H 2 O.
So we're gonna make water here.
And if NH four plus donates a proton,
we're left with NH three, so ammonia.
Alright, let's think
about our concentrations.
So we just calculated
that we have now .01 molar
concentration of sodium hydroxide.
For ammonium, that would be .20 molars.
So 0.20 molar for our concentration.
And for ammonia it was .24.
So let's go ahead and
write 0.24 over here.
So if .01, if we have a concentration
of hydroxide ions of .01 molar,
all of that is going to
react with the ammonium.

Thai: 
เขียนสมการได้ว่า
NH4+
แอมโมเนียม ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์
เกิดปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์
NH4+ ให้โปรตอนแก่ OH-
OH- กลายเป็น H2O
เราจึงได้น้ำ
และถ้า NH4+ เสียโปรตอน
ก็จะกลายเป็น NH3 หรือแอมโมเนีย
แล้วความเข้มข้นล่ะ
เราเพิ่งคำนวณได้ว่ามี
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.01 โมลาร์
ตอนนี้เรามีแอมโมเนียม 0.20 โมลาร์
0.20 โมลาร์
และแอมโมเนีย 0.24
เขียน 0.24 ไว้ตรงนี้
0.01 ก็คือความเข้มข้น
ของไฮดรอกไซด์ไอออน
ทั้งหมดนี้เกิดปฏิกิริยากับแอมโมเนียม

Korean: 
완충용액에서 일어나는 반응을 써보면
NH4+
즉 암모늄 이온이 수산화 이온과 반응하여
완전히 반응하겠죠
NH4+가 OH-에게 양성자를 주면
OH- 는 H2O 즉 물로 변합니다
물이 되고
NH4+는 양성자를 한개 줬으므로
NH3 즉 암모니아가 남습니다
농도를 생각해 봅시다
현재 0.01 M의
수산화이온이 있다고 계산했습니다
암모늄 이온은 0.20 M가 됩니다
여기에 0.20 M가 있고
암모니아는 0.24 M였습니다
여기에 0.24 M라고 적읍시다
여기에 수산화 이온이
0.01 M 있고
이는 암모늄 이온과 반응하겠죠

Bulgarian: 
Нека да запишем реакцията
в буфера.
Имаме NH4+, амоний,
който ще реагира с ОН–,
и това ще е до изчерпване.
Ако NH4+ отдаде един  протон
на ОН–,
се получава Н2О.
Тук се получава вода.
Ако NH4+ отдаде протон,
остава просто NH3 или амоняк.
Сега да видим концентрациите.
Току-що изчислихме, че имаме
0,01 мол/л натриев хидроксид.
За амоняка имаме 0,20 мол/л.
Значи концентрацията му 
е 0,20 мол/л.
На NH4+ е 0,24.
Записвам тук 0,24.
Значи, ако имаме концентрация
на ОН– 0,01 мола/л,
цялото това количество
ще реагира с NH4+.

Korean: 
수산화 이온은
전부 반응할 것이고
없어진 만큼
암모늄 이온을 중화시킵니다
결국
암모늄의 최종 농도는
0.19 M가 됩니다
수산화 이온은 반응 후 다 소진되고
암모늄이 암모니아로 바뀌기 때문에
이만큼 잃었다면
같은 양의 암모니아가 추가됩니다
여기에 +0.01을 하면
암모니아의 최종 농도는
0.25 M가 됩니다
이제 헨더슨 하셀바흐 식을 사용합니다
모든 값들을 대입해 보면
pH=pKa+log([A-]/[HA])이고
pKa는 9.25로 계산했습니다
pH=pKa+log([A-]/[HA]) 이고
pH=pKa+log([A-]/[HA]) 이고

English: 
So we're gonna lose all of this
concentration here for hydroxide.
And that's going to neutralize
the same amount of ammonium over here.
So we're gonna be left with,
this would give us 0.19 molar for our
final concentration of ammonium.
Hydroxide we would have
zero after it all reacts,
And then the ammonium, since the ammonium
turns into the ammonia,
if we lose this much,
we're going to gain the same
concentration of ammonia.
So over here we put plus 0.01.
So the final concentration of ammonia
would be 0.25 molar.
And now we can use our
Henderson-Hasselbalch equation.
So let's go ahead and plug everything in.
So ph is equal to the pKa.
We already calculated the pKa to be 9.25.
And then plus,
plus the log of the concentration

Thai: 
นั่นคือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์
จะหายไปทั้งหมด
มันจะไปสะเทิน
แอมโมเนียมปริมาณเท่ากัน
ดังนั้นทำให้เหลือแอมโมเนียม
เหลือความเข้มข้นสุดท้ายของแอมโมเนียม
0.19 โมลาร์
ไฮดรอกไซด์ก็จะเหลือศูนย์
ส่วนแอมโมเนียม เพราะว่า
แอมโมเนียมกลายเป็นแอมโมเนีย 
ถ้าเราเสียความเข้มข้นไปเท่านี้
เราก็จะได้แอมโมเนียความเข้มข้นเท่ากันเพิ่มมา
ก็คือ บวก 0.01
ดังนั้นความเข้มข้นสุดท้ายของแอมโมเนีย
จึงเท่ากับ 0.25 โมลาร์
ทีนี้เราก็ใช้สมการ Henderson-Hasselbalch ได้
แทนค่าเข้าไป
pH เท่ากับ pKa
ซึ่งก็คือ 9.25
บวกกับ
log ของความเข้มข้น

Bulgarian: 
Значи тази концентрация
ще намалее с толкова за ОН–.
Тя ще неутрализира
същото количество NH4+.
И ще ни остане 0,19 мол/л
концентрация на NH4+.
ОН– ще бъде нула, защото
ще реагира напълно.
И после NH4+, който 
се превръща в амоняк,
ще намалее с толкова,
и амонякът ще се увеличи
с това количество.
Значи тук слагам + 0,01.
Крайната концентрация
на амоняка ще бъде 0,25 мол/л.
И сега можем да използваме
уравнението на Хендерсън-Хаселбах.
Хайде да заместим всичко.
Значи рН е равно на рКа...
Вече го намерихме,
рКа е равно на 9,25.
После плюс log от 
концентрацията

Korean: 
여기서 염기는 NH3이고
농도값은 0.25 M이므로
0.25 M를 대입해주고
산은 암모늄 이온이므로
농도는 0.19 M입니다
0.19를 대입해주고
계산기로 계산을 해주면
계산기로 계산을 해주면
계산기로 계산을 해주면
log(0.25/0.19)는
log(0.25/0.19)는
0.12입니다
따라서 9.25+0.12는
9.37이므로
아래에 적어봅시다
아래에 적어봅시다
pH=9.25+0.12
즉 9.37입니다
이전에 계산해 놓았던
pH와 비교해보면
초기의 완충용액의 pH는 9.33이었습니다

English: 
of base, all right,
that would be NH three.
So the concentration of .25.
So this is .25 molar
for our concentration,
over the concentration of
our acid and that's ammonium.
So that's over .19.
So this is all over .19 here.
So if we do that math,
let's go ahead and get
out the calculator here
and let's do this calculation.
Log of .25
divided by .19,
and we get .12.
So 9.25 plus .12
is equal to 9.37.
So let's get a little
bit more room down here
and we're done.
The pH is equal to 9.25 plus .12
which is equal to 9.37.
So let's compare that to the pH
we got in the previous problem.
For the buffer solution just
starting out it was 9.33.

Bulgarian: 
на основата, която е NH3.
Значи концентрацията е 0,25.
Концентрацията е 0,25,
върху концентрацията на
киселината, която е NH4+.
Или това е върху 0,19.
Това цялото върху 0,19.
Ще го сметна с калкулатора.
Log от 0,25 делено на 0,19
е 0,12.
Значи 9,25 плюс 0,12
е равно на 9,37.
Нека да си направя малко  място.
рН е равно на 9,25 + 0,12,
което прави 9,37.
Нека да сравним рН с това, което 
получихме в предходната задача.
Започнахме с буферен разтвор
с рН =9,33.

Thai: 
ของเบส ก็คือ NH3
ซึ่งมีความเข้มข้น 0.25
ความเข้มข้น 0.25 โมลาร์
หารด้วยความเข้มขน้ของกรด ซึ่งก็คือแอมโมเนียม
0.19
0.19 โมลาร์
เราก็คำนวณค่าออกมา
หยิบเครื่องคิดเลขออกมา
คำนวณค่านี้
log ของ 0.25
หารด้วย 0.19
เท่ากับ 0.12
9.25 บวก 0.12
เท่ากับ 9.37
เลื่อนลงมาหาที่เพิ่มตรงนี้
เราก็ทำเสร็จแล้ว
pH เท่ากับ 9.25 บวก 0.12
เท่ากับ 9.37
ลองเปรียบเทียบค่านี้กับ pH
ที่เราได้จากโจทย์ข้อที่แล้ว
ในบัฟเฟอร์เริ่มต้น มันมี pH 9.33

Korean: 
염기를 넣었더니 pH가 증가했지만
아주 조금 증가했네요
이것이 완충용액이
pH의 큰 변화를
막는 수학적 방법입니다
이제 완충용액에 산을 넣었을때
어떤 일이 일어나는지 봅시다
아직 동일한 완충용액을 설명하는 중입니다
암모니아와 암모늄 이온이 있는 그 완충용액이죠
이번에는 염기를 넣는 대신
산을 넣어볼 것입니다
HCl 0.03 몰을 넣고
전체 용액의 부피는
0.50 L라고 가정합시다
우리의 목표는
최종 pH를 계산하는 것입니다
가장 먼저 해야 할 일은
HCl의 농도를 계산하는 일입니다
농도는 몰수/부피 로 계산합니다
0.03몰을
총 부피 0.50 L로 나누면
0.03/0.5는

English: 
So we added a base and the
pH went up a little bit,
but a very, very small amount.
So this shows you mathematically
how a buffer solution resists
drastic changes in the pH.
Next we're gonna look at what happens
when you add some acid.
So we're still dealing with
our same buffer solution
with ammonia and ammonium, NH four plus.
But this time, instead of adding base,
we're gonna add acid.
So we add .03 moles of HCl and
let's just pretend like the total volume
is .50 liters.
And our goal is to calculate the
pH of the final solution here.
So the first thing we could do is
calculate the concentration of HCl.
So that would be moles over liters.
So that's 0.03 moles divided by
our total volume of .50 liters.
And .03 divided by .5 gives us

Thai: 
ดังนั้นเมื่อเราเติมเบส pH จะเพิ่มขึ้นเล็กน้อย
แต่เพิ่มขึ้นน้อยมาก
นี่เป็นการแสดงโดยใช้คณิตศาสตร์
ว่าสารละลายบัฟเฟอร์ป้องกัน
การเปลี่ยนแปลงค่า pH ได้อย่างไร
ทีนี้เราลองมาดูว่า
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าเติมกรด
เรายังคงใช้สารละลายบัฟเฟอร์เดิมอยู่
ซึ่งมีแอมโมเนียและแอมโมเนียม NH4+
แต่รอบนี้ แทนที่จะเติมเบส
เราเติมกรดแทน
เราจะเติม 0.03 โมลของ HCl
และสมมุติให้ปริมาตรรวม
เท่ากับ 0.50 ลิตร
เราต้องการคำนวณค่า
pH ของสารละลายสุดท้าย
ขั้นแรกที่เราจะทำ คือ
คำนวณความเข้มข้นของ HCl
ก็คือโมลหารลิตร
0.03 โมล หารด้วย
ปริมาตรรวม 0.50 ลิตร
0.03 หาร 0.5 เท่ากับ

Bulgarian: 
Добавихме основа и това
покачи с малко рН-то,
но с много, много малко.
Така показахме математически
как буферните разтвори
противостоят на големи
промени в рН.
Сега ще видим какво
става, когато добавим киселина.
Имаме същият буферен разтвор,
амоняк и NH4+.
Но сега вместо основа,
ще добавим киселина.
Добавяме 0,03 мол HCl и
нека общият обем да бъде
0,5 литра.
Искаме да изчислим рН
на получения разтвор.
Първо ще изчислим 
концентрацията на HCl.
Тя ще бъде в мол/литър.
Тези 0,03 мола ще разделим 
на общия обем 0,50 литра.

Korean: 
0.06 M 입니다
HCl의 농도는 0.06 M 입니다
HCl은 강산이므로
수용액내에서 H+이온과 Cl-이온으로 존재합니다
수용액 내의 반응이므로 H+와 H2O가 반응해
H3O+ 즉 하이드로늄 이온이 됩니다
따라서 용액 내의 하이드로늄 이온의 농도는
0.06 M입니다
투입한 산은
완충용액의 염기와 반응합니다
이번에는 염기가 반응합니다
여기서 염기는 암모니아죠
암모니아 즉 NH3와
하이드로늄 이온 즉 H3O+ 사이의
관계식을 적읍시다
반응이 일어나면
암모니아가 양성자를 얻으면
암모늄 즉 NH4+가 되고
H3O+가 양이온을 내놓으면
H2O가 됩니다
여기에 H2O를 적읍시다

Thai: 
0.06 โมลาร์
นี่คือความเข้มข้นของ HCl
และเนื่องจาก HCl เป็นกรดแก่ คุณก็คิดเหมือนว่า
มันมี  H+ กับ Cl- อยู่
และเนื่องจากทั้งหมดอยู่ในน้ำ ดังนั้น H+ กับ H2O
ก็จะให้ H3O+ หรือไฮโดรเนียม
0.06 โมลาร์จึงเป็นค่าความเข้มข้น
ของไฮโดรเนียมไอออนในน้ำเช่นกัน
กรดที่เราเติมไป ก็จะทำปฏิกิริยา
กับเบสที่อยู่ในสารละลายบัฟเฟอร์
เบสจะเกิดปฏิกิริยา
เบสในที่นี้ คือ แอมโมเนีย
เขียนปฏิกิริยาออกมา
แอมโมเนีย NH3 และเรามี
ไฮโดรเนียมไอออนในสารละลาย H3O+
ปฏิกิริยานี้เกิดได้อย่างสมบูรณ์
และถ้าแอมโมเนียรับโปรตอน
มันก็จะกลายเป็นแอมโมเนียม NH4+
H3O+ เสียโปรตอนไป
ก็กลายเป็น H2O
H2O

English: 
0.06 molar.
That's our concentration of HCl.
And HCl is a strong
acid, so you could think
about it as being H plus and Cl minus.
And since this is all in
water, H plus and H two O
would give you H three
O plus, or hydronium.
So .06 molar is really the concentration
of hydronium ions in solution.
And so the acid that we
add is going to react
with the base that's present
in our buffer solution.
So this time our base is going to react
and our base is, of course, ammonia.
So let's write out the reaction between
ammonia, NH3, and then we have
hydronium ions in solution, H 3 O plus.
So this reaction goes to completion.
And if ammonia picks up a proton,
it turns into ammonium, NH4 plus.
And if H 3 O plus donates a proton,
we're left with H 2 O.
So we write H 2 O over here.

Bulgarian: 
0,03 делено на 0,5 
прави 0,06 мола/л.
Това е концентрацията на HCl.
HCl е силна киселина,
така че тя се дисоциира на Н+ и Cl–.
И тъй като всичко е 
във воден разтвор, Н+ и Н2О
ще образуват Н3О+ или хидрониум.
Концентрацията
на Н3О+ в разтвора е 0,06 мол/л.
Добавената киселина
ще реагира с основата,
която е в буферния разтвор.
Сега ще реагира основата,
а сега основата е амонякът.
Ще запиша реакцията между
амонякът NH3 и Н3О+ в разтвора.
Реакцията се извършва напълно.
Ако амонякът присъедини 
един протон,
той се  превръща в NH4+.
А ако Н3О+ отдаде един протон,
се превръща в Н2О.
Записвам Н2О.

English: 
For our concentrations,
we're gonna have .06 molar
for our concentration of
hydronium ions, so 0.06 molar.
And the concentration of ammonia
is .24 to start out with.
So we have .24.
And for ammonium, it's .20.
So we write 0.20 here.
So all of the hydronium
ion is going to react.
So we're gonna lose all of it.
So we're left with nothing
after it all reacts.
So it's the same thing for ammonia.
So that we're gonna lose the exact same
concentration of ammonia here.
So we're gonna lose 0.06 molar of ammonia,
'cause this is reacting
with H 3 O plus.
And so after neutralization,
we're left with
0.18 molar for the
concentration of ammonia.
And whatever we lose for
ammonia, we gain for ammonium
since ammonia turns into ammonium.

Korean: 
하이드로늄 이온의 이온의 농도는
0.06 M였고
암모니아의 농도는 0.24 M였습니다
0.24를 적고
암모늄 이온은 0.20 M였습니다
여기에 0.20을 적읍시다
하이드로늄 이온은 전부 반응합니다
다 없어질 겁니다
다 없어집니다
암모니아도 마찬가지죠
하이드로늄 이온이 없어진 만큼
암모니아의 농도도 감소합니다
H3O+와 반응하므로
H3O+와 반응하므로
암모니아는 0.06 M 감소합니다
중화가 끝나고 나면
암모니아는 0.18 M가 남습니다
암모니아가 암모늄으로 변하기 때문에
잃은 암모니아 많큼 암모늄이 증가합니다

Thai: 
ความเข้มข้น ก็จะมี ความเข้มข้น
ของไฮโดรเนียมไอออน 0.06 โมลาร์
ความเข้มข้นเริ่มต้นของแอมโมเนียคือ 0.24 โมลาร์
0.24 โมลาร์
ส่วนแอมโมเนียมคือ 0.20 โมลาร์
เขียน 0.20 ไว้ตรงนี้
ไฮโดรเนียมไอออนทั้งหมดจะทำปฏิกิริยา
เราจะเสียมันไปทั้งหมด
หลังปฏิกิริยาสิ้นสุดจะไม่เหลือเลย
และสำหรับแอมโมเนีย
เราจะเสียความเข้มข้นของแอมโมเนีย
ไปในปริมาณที่เท่ากัน
เราก็จะเสียแอมโมเนียไป 0.06 โมลาร์
เพราะมันทำปฏิกิริยากับ
H3O+
หลังจากปฏิกิริยาสะเทินนี้
เราก็จะเหลือแอมโมเนีย 0.18 โมลาร์
เราเสียแอมโมเนียไปเท่าไหร่ เราก็จะได้แอมโมเนียมมาเท่านั้น
เพราะแอมโมเนียกลายเป็นแอมโมเนียม

Bulgarian: 
За концентрациите, имаме 0,06 мол/л
за концентрацията на Н3О+,
значи 0,06 мола/л.
Началната концентрация
на амоняка е 0,24.
Значи 0,24.
За NH4+ е 0,20.
Значи тук е 0,20.
Цялото количество Н3О+
ще реагира.
То изчезва напълно.
Нямаме нищо след като 
то реагира.
Същото се отнася и за амоняка.
Изчезва същото количество амоняк.
Значи губим 0,06 мол/л
амоняк,
който е реагирал с Н3О+.
И след неутрализацията
ни остава 0,18 мол/л
концентрация на амоняк.
Количеството амоняк, което
е реагирало, е равно на количеството NH4+,
тъй като амонякът 
се превръща в NH4+.

Korean: 
중화반응 이후
암모늄 이온은 0.06M 증가합니다
따라서 농도는 0.26M 입니다
이제 최종 pH를 계산하기 위하여
헨더슨 하셀바흐 식을 사용합시다
여기 아래에다 합시다
pH=pKa+log([A-]/[HA])이고
pKa는 9.25로 계산했습니다
염기의 농도는
0.18 M 이므로
여기에 0.18을 적읍시다
산 즉 NH4+의 농도는
0.26 M이므로
여기에 0.26을 써줍시다
이제 계산기를 꺼내고
대입해주면
log(0.18/0.26)을 계산해주면
log(0.18/0.26)을 계산해주면

Thai: 
เราก็จะได้เพิ่มมา 0.06 โมลาร์
สำหรับความเข้มข้นของแอมโมเนียมหลังปฏิกิริยาสะเทิน
ดังนั้นจะได้ความเข้มข้นเป็น 0.26 โมลาร์
เราก็พร้อมจะใช้สมการ Henderson-Hasselbalch
เพื่อคำนวณค่า pH สุดท้าย
เรามาทำกัน หาที่เพิ่มตรงนี้
pH เท่ากับ pKa ซึ่ง
เราได้คำนวณไว้แล้ว คือ 9.25
บวก log ความเข้มข้น
ของเบส ก็คือ 0.18
ใส่ 0.18 ไว้ตรงนี้
หารด้วยความเข้มข้นของกรด
ก็คือ NH4+
ซึ่งเท่ากับ 0.26
จากนั้นเราก็คำนวณค่า
หยิบเครื่องคิดเลขและกดเข้าไป
log ของ 0.18
หารด้วย 0.26

Bulgarian: 
Значи имаме прираст от
0,06 мол/л
на концентрацията на
NH4+ след неутрализацията.
Значи концентрацията става 0,26.
И сега можем да използваме
уравнението на Хендерсън-Хаселбах,
за да изчислим крайното рН.
Да го направим.
Ще си разчистя малко място тук долу.
Значи рН е равно на рКа, което
изчислихме в първата задача, то е 9,25,
плюс log от концентрацията
на основата, която е 0,18.
Тук записвам 0,18.
Разделено на концентрацията
на киселината, която е NH4+.
Тя е 0,26.
Сега ще взема калкулатора,
за да го изчисля.
Значи log от 0,18 делено
на 0,26 е равно на –0,16.

English: 
So we're going to gain 0.06 molar
for our concentration of
ammonium after neutralization.
So we get 0.26 for our concentration.
And now we're ready to use
the Henderson-Hasselbalch
equation to calculate the final pH.
So let's do that. Get
some more space down here.
So the pH is equal to the pKa, which again
we've already calculated in
the first problem is 9.25
plus the log of the concentration
of the base and that's .18
so we put 0.18 here.
Divided by the concentration of the acid,
which is NH four plus.
So that's 0.26, so 0.26.
And we go ahead and take out the
calculator and we plug that in.
So log of .18
divided by .26 is equal to,

Korean: 
-0.16입니다
여기에 적어봅시다
pH=9.25-0.16이므로
pH=9.25-0.16이므로
pH=9.25-0.16이므로
9.09입니다
따라서 pH는 9.09입니다
초기 완충용액에서
pH가 9.33이었습니다
많은 양의 산을 넣었더니 pH가 감소했지만
그리 많이 감소하지는 않았습니다.
다시 한번 말하지만
완충용액은 pH의 급격한 변화를 막아줍니다

Thai: 
เท่ากับ -0.16
เขียนไว้ตรงนี้
ดังนั้น ค่า pH สุดท้ายจะเท่ากับ
9.25
ลบ 0.16
เท่ากับ 9.09
ค่า pH เท่ากับ 9.09
จำได้มั้ยว่าบัฟเฟอร์เริ่มต้นของเรา
มี pH 9.33
จะเห็นว่าแม้เราเติมกรดไปเยอะมาก แต่ค่า pH ลดลงไปบ้าง
แต่ไม่ได้ลดลงไปเยอะ
แสดงให้เห็นว่าสารละลายบัฟเฟอร์สามารถ
ต้านทานการเปลี่ยนค่า pH ได้

Bulgarian: 
Нека да го запиша.
Нашето рН е равно на
9,25 – 0,16.
Получаваме 9,09.
рН е равно на 9,09.
Спомни си, че оригиналният
буферен разтвор е с рН = 9,33.
Ние добавихме доста киселина,
така че рН се понижи малко,
но не кой знае колко.
Още веднъж показахме, че буферният 
разтвор противостои на промените на рН.
 

English: 
is equal to negative .16.
So let's go ahead and write that out here.
So we have our pH is equal to
9.25
minus 0.16.
And so that comes out to 9.09.
So the pH is equal to 9.09.
So remember for our original buffer
solution we had a pH of 9.33.
So we added a lot of acid,
the pH went down a little bit,
but not an extremely large amount.
So once again, our buffer
solution is able to resist
drastic changes in pH.
