
Azerbaijani: 
Bu videoda biz atom və ion radiusundan
danışacağıq.
İlk olaraq atom radiusundan danışacağıq.
Atomu sfera kimi düşünsəniz,
atom radiusu sadə səslənəcək.
Bunu sadəcə sfera kimi görürə bilərsiniz,
sonra əlbəttə sfera radiusu tapmağa və
tərif etməyə
kömək edəcək.
Bu haqda düşünməyin bir yolu idi.
Məsələ burasındadır ki, atomun dəqiq
və sfera misalı kimi müəyyən radiusu
yoxdur,
çünki burada nüvə və elektron buludu,
yaxud elektronların mövcud ola biləcəyi
hissə var.
Yəni burada real, açıq görünən
sərhəd yoxdur
və sabit, təyin edilə bilən radiusun
olması çətindir.
Buna görə də kimyaçılar 2 eyni atom
götürür.
Tutaq ki, bu iki atom bir-birilə rabitə
qurub,
eyni elementin.
Onların nüvəsini tapsanız-
deyək ki, bu, onların nüvəsidir-
və iki nüvə arasındakı məsafəni tapsanız,
bu, iki nüvə arasındakı məsafə olsun.
Bu məsafənin yarısını götürsək o,
bu atomlardan biri üçün radiusun

Korean: 
 
이번 동영상에서는 원자와 이온의
반지름에 대해 알아볼 것입니다
첫 번째로 원자 반지름부터
시작하겠습니다
원자를 구 모양으로 생각하면
원자 반지름의 개념은 간단합니다
여기서 이것을 그냥 구로 생각하고
당연히 구는 고정된
반지름을 가질 것입니다
그리고 이것은 그것에 대해
생각할 수 있는 한 방법이 될 것입니다
문제는 원자는 핵과
전자구름, 혹은 전자를
발견할 확률을 가지기 때문에
전자구름, 혹은 전자를
발견할 확률을 가지기 때문에
이 예처럼 고정된 반지름을
가지지 않는다는 것입니다
이 예처럼 고정된 반지름을
가지지 않는다는 것입니다
그래서 진짜 정해진 경계는 없고
고정된 반지름을
가지는 것은 어렵습니다
그래서 화학자들은
두 개의 동일한 원자를 사용합니다
서로 같은 두 원자가
결합했다고 합시다
이들의 핵을 찾으면
그러니까 여기 이들의
핵이 있다고 하고
이 두 핵 사이의 거리를 재면
이것이 두 핵 사이의
거리가 될 것입니다
이 거리 사이의 반은
이 두 원자 반지름의 값과

Thai: 
 
ในวิดีโอนี้ เราจะดูรัศมีอะตอมกับไอออนกัน
อย่างแรก เราจะเริ่มด้วยรัศมีอะตอม
ถ้าคุณคิดว่าอะตอมเป็นทรงกลม
แนวคิดเรื่องรัศมีอะตอมก็ง่าย
คุณแค่คิดอันนี้เป็นทรงกลม
แล้วทรงกลม แน่นอนจะมีรัศมีคงที่และ
ชัดเจน
นั่นคือวิธีคิดอย่างหนึ่ง
ปัญหาคือว่าอะตอมไม่ได้
มีรัศมีกำหนดชัดเจนอย่างตัวอย่างทรงกลมนี้
เพราะมันมีนิวเคลียสแล้วก็
มีเมฆอิเล็กตรอน หรือความน่าจะเป็น
ที่จะพบอิเล็กตรอนนี้
มันจึงไม่มีขอบกำหนดชัดเจนจริงๆ
มันจึงยากที่จะบอกรัศมีจำกัดชัดเจน
สิ่งที่นักเคมีทำ คือนำอะตอมสองตัวมา
สมมุติว่านี่คืออะตอมสองตัวที่พันธะต่อกัน
ธาตุเดียวกัน
และถ้าคุณเจอนิวเคลียสของพวกมัน -- ลอง
สมมุติว่านั่นคือนิวเคลียสตรงนี้ --
และคุณวัดระยะระหว่างนิวเคลียสสองตัวนั้น
ค่านี้จะเป็นระยะ d ระหว่างนิวเคลียสสองตัว
ถ้าคุณหาครึ่งหนึ่งของระยะนั้น
มันจะเป็นค่าประมาณที่ดี

English: 
In this video, we're going to
look at atomic and ionic radii.
And first, we'll start
with the atomic radius.
So if you think about
an atom as a sphere,
the idea of atomic
radius is simple.
You would just take
this as a sphere here,
and then a sphere of course
would have fixed and defined
radius.
And so that would be one
way of thinking about it.
The problem is that
an atom doesn't really
have a fixed, defined radius
like this sphere example,
because there's a
nucleus and then
there's this electron
cloud, or this probability
of finding your electron.
So there's no real, clear
defined boundary there,
and so it's difficult to have
a fixed and defined radius.
So what chemists do is they
take two identical atoms.
So let's say these are
two atoms bonded together,
the same element.
And if you find their
nuclei-- so let's
say that that's
their nuclei here--
and you measure the distance
between those two nuclei,
so this would be our distance
d between our two nuclei.
If you take half
of that distance,
that would be a
good approximation

Bulgarian: 
 
В това видео ще разгледаме атомните и йонните радиуси.
Нека започнем с атомния радиус.
Ако помислиш за атома като за сфера,
идеята за атомния радиус е проста.
Просто ще приемеш това за сфера,
а после една сфера, разбира се, ще има фиксиран и определен радиус.
Това един начин да мислим за атомните радиуси.
Проблемът е, че един атом всъщност няма фиксиран и определен радиус,
както при този пример със сферата.
Електронът има ядро и електронен облак,
или вероятността на даденото място да се намира електрон.
Така че няма реална, ясно определена граница
и е трудно да имаме фиксиран и определен радиус.
Какво правят химиците?
Взимат два идентични атома.
Да кажем, че това са два свързани атома, един и същи елемент.
Да кажем, че това тук са техните ядра.
Да измерим разстоянието между тези две ядра,
това ще е разстоянието d между тези две ядра.
Ако вземеш половината от това разстояние,
това ще е добро приблизително изчисление

Hungarian: 
Ebben a videóban az atom- és az ionsugarakkal foglalkozunk.
Kezdjük az atomsugárral.
Ha az atomot gömbnek tekintjük,
akkor az atomsugár fogalma egyszerűnek tűnik.
Tekintsük úgy, hogy ez egy gömb,
amelynek adott, pontosan meghatározott sugara van.
Ez az egyik lehetséges elképzelés.
A probléma viszont az, hogy az atomoknak
nincs olyan adott, meghatározott sugaruk, mint például egy gömbnek.
Az atommmagot elektronfelhő veszi körül,
amely az elektronok megtalálási valószínűsége.
Valójában ennek nincs egyértelmű, éles határa,
ezért nem nagyon lehet adott, meghatározott sugara.
A kémikusok ezért két azonos atomból indulnak ki,
amelyek mondjuk kémiai kötéssel kapcsolódnak egymáshoz,
és ugyanazon elem atomjai.
Vegyük úgy, hogy itt találhatók az atommagjaik,
és mérjük meg a két atommag közötti távolságot.
A két mag távolságát jelöljük d betűvel.
Ezt a távolságot megfelezve,
jó közelítéssel megkaphatjuk

English: 
of the atomic radius
of one of those atoms.
And so that's the idea
behind the definition
of atomic radius.
Let's look at the trends
for atomic radius,
and first we'll start
with group trends.
And so here we have
two elements found
in group one, so
hydrogen and lithium.
And let's go ahead and
sketch out the atoms first.
And so we start
with hydrogen, which
has atomic number
of 1, which means
that it has one
proton in the nucleus.
So here's our nucleus for
hydrogen, so one proton.
In a neutral atom,
the number of protons
equals the number of electrons,
and so therefore there
must be one electron.
So go ahead and sketch
in our electron here.
And we'll make
things really simple
and just show this simple
version of the atom,
even though we know it doesn't
really exactly look like this.
And when we do lithium,
atomic number of 3,
so that means three protons
in the nucleus of lithium.
So this is representative
of lithium's nucleus
with three protons
and three electrons.
Two of those electrons
are in the inner shell.

Hungarian: 
az egyik atom sugarát.
Az atomsugár definíciója ezen az elgondoláson alapul.
Lássuk, milyen tendenciák szerint változnak az atomsugarak,
Íme két elem az első csoportból,
a hidrogén és a lítium.
Először vázoljuk fel az atomokat.
Kezdjük a hidrogénnel, amelynek a rendszáma 1,
azaz a magjában egy proton található.
Ez tehát a hidrogénatom magja, egy proton.
Semleges atomban a protonok száma
egyenlő az elektronok számával,
így itt lennie kell egy elektronnak is.
Ezt is rajzoljuk ide.
Igyekszünk a legegyszerűbb módon ábrázolni az atomot,
még ha tudjuk is, hogy valójában nem pontosan így fest.
Következik a  lítium, amelynek rendszáma 3,
tehát az atommagjában 3 proton van.
Így ábrázoljuk a lítiumatom magját, benne a 3 protonnal,
és 3 elektronnal.
Az elektronokból 2 a belső héjon van.

Azerbaijani: 
təqribi qiyməti kimi götürülə bilər.
Bu da atom radiusu arxasındakı
ideadır.
Gəlin atom radiusu dəyişmələrinə baxaq
və ilk olaraq qrup üzrə dəyişmələrə
baxaq.
Burada birinci qrupda biz iki
element
götürək, hidrogen və litium.
Gəlin davam edib birinci atomları
çəkək.
Hidrogenlə başlayırıq, onun da
atom nömrəsi birdir, yəni
nüvəsində bir proton var.
Bu, hidrogenin nüvəsidir, bir protonla.
Neytral atomda protonların sayı
bərabərdir
elektonların sayına, beləliklə, burada
bir elektron olmalıdır.
Gəlin davam edib o elektronu çəkək.
İşləri sadə yazacayıq
və atomun sadə versiyasını belə
göstəririk,
hətta həqiqətən belə görünməsə də.
Litiuma baxsaq onun atom nömrəsi 3-dür,
deməli, nüvəsində 3 protonu var.
Bu, litiumun nüvəsidir,
3 proton və 3 elektronu var.
Elektronların ikisi daxili təbəqədədir.

Bulgarian: 
за атомния радиус на един от тези атоми.
И това е идеята зад определението
за атомните радиуси.
Нека разгледаме моделите за атомния радиус
и първо ще започнем с груповите модели.
Тук имаме два елемента,
които се намират в група 1 – водород и литий.
И нека първо скицираме атомите.
Започваме с водорода,
който има атомно число 1,
което означава, че в ядрото има един протон.
Това е ядрото ни за водорода – 1 протон.
В един неутрален атом
броят протони е равен на броя електрони,
следователно трябва да има един електрон.
Скицираме електрона си.
Ще направим нещата много прости,
като просто покажем тази опростена версия на атома,
въпреки че той не изглежда точно така.
И стигаме до лития, атомно число 3,
което означава, че в ядрото на лития има 3 протона.
Това представлява ядрото на лития с три протона
и трите електрона.
Два от тези електрона са във вътрешния слой.

Korean: 
근사값이 될 것입니다
그리고 이것이 원자 반지름의
개념입니다
이제 원자 반지름의 주기적 경향을 봅시다
첫 번째로 족 상의
경향성부터 하겠습니다
1족에 있는 두 원소인
수소(H)와 리튬(Li)이 있습니다
일단 원자를 그려 봅시다
원자번호가 1인
즉 핵 안에 양성자가 1개인
수소부터 시작합시다
여기 양성자가 1개인
수소(H)의 핵이 있습니다
중성 원자에서는 양성자의 개수와
전자의 개수가 같기 때문에
전자는 반드시 1개여야 합니다
여기에 전자를 그립시다
정확히 이렇게 생기지는
않았다는 것을 알지만
우리는 이것을 아주 간단하게 만들고
원자의 간단한 형태만 보여줄 것입니다
원자 번호 3번
즉 리튬(Li)의 경우에는 핵 속에
3개의 양성자가 있습니다
그래서 이것은 핵 속 3개의 양성자와
3개의 전자를 표현하고 있습니다
이 전자들 중 두 개는
안쪽 전자 껍질에 있습니다

Thai: 
ของรัศมีอะตอมของอะตอมหนึ่งตัว
และนั่นคือแนวคิดเบื้องหลังนิยาม
รัศมีอะตอม
ลองดูแนวโน้มของรัศมีอะตอม
ก่อนอื่น เราจะเริ่มที่แนวโน้มหมู่
ตรงนี้ เรามีธาตุสองตัวที่พบ
ในหมู่ 1 ไฮโดรเจนกับลิเธียม
ลองลงมือวาดภาพอะตอมคร่าวๆ ก่อน
เราเริ่มด้วยไฮโดรเจน
ซึ่งเลขอะตอมเป็น 1 หมายความว่า
มันมีโปรตอน 1 ตัวในนิวเคลียส
ตรงนี้คือนิวเคลียสของไฮโดรเจน 
โปรตอนหนึ่งตัว
ในอะตอมที่เป็นกลาง จำนวนโปรตอน
เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน เพราะฉะนั้น
มันต้องมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ลงมือวาดภาพสเกตซ์อิเล็กตรอนของเราตรงนี้
และเราจะให้ทุกอย่างง่ายมาก
แค่วาดภาพอะตอมอย่างง่าย
ถึงแม้ว่าจริงๆ แล้วมันจะไม่ได้เป็นแบบนี้
เวลาเราคิดถึงลิเธียม เลขอะตอมเป็น 3
นั่นหมายความว่าโปรตอนสามตัว
ในนิวเคลียสของลิเธียม
นี่คือการแสดงนิวเคลียสลิเธียม
ที่มีโปรตอน 3 ตัวกับอิเล็กตรอน 3 ตัว
อิเล็กตรอนสองตัวนั้นอยู่ในชั้นด้านใน

Korean: 
첫 번째 에너지 준위에 있는
리튬(Li)의 두 전자입니다
리튬(Li)의 두 전자입니다
그 다음으로 1개를
더 생각해야 하는데
리튬(Li)의 세 번째 전자는
두 번째 에너지 준위, 혹은
이 예에서 바깥 전자 껍질에 있습니다
여기 2개의 원자가 있습니다
족에서 밑으로 내려갈수록
원자 반지름이 커짐을 알 수 있습니다
왜냐하면 족에서 밑으로 내려갈수록
더 멀리 있는 더 높은 에너지 준위에
전자를 더하는 것이기 때문입니다
그래서 이 경우 핵에서 더 멀리 떨어진
에너지 준위에 전자를 더했는데
이는 원자도
더욱 커질 것이라는 뜻입니다
이는 원자도
더욱 커질 것이라는 뜻입니다
이것은 쉬운 개념입니다
이것은 쉬운 개념입니다
다음으로 주기적 경향을 봅시다
한 주기를 따라 이 방향으로 간다면
원자 반지름이 줄게 됩니다

English: 
So let me go ahead and show
two of lithium's electrons
in the inner shell, so that
would be in the first energy
level.
And then we would need
to account for one more,
so lithium's third electron
is in the second energy level
or at the outer shell
in this example.
And so here we
have our two atoms.
And you can see as
you go down a group,
you're going to get an
increase in the atomic radius.
And that's because as
you go down a group,
you're adding electrons
in higher energy
levels that are farther away.
So in this case, we
added this electron
to a higher energy level
which is farther away
from the nucleus, which means
that the atoms of course
would get larger and larger.
So you're adding
more stuff to it,
so it's kind of a simple idea.
Let's look at
period trends next.
As you're going across
a period this way,
so as you're going
this way, you're

Hungarian: 
Ide rajzolok 2 elektront, amelyek a belső héjon vannak,
vagyis az első energiaszinten.
Egy még hátravan,
a lítiumatom harmadik elektronja a második energiaszintre kerül,
példánkban tehát a külső héjra.
Itt van tehát ez a két atom.
Amint látható, a csoportban lefelé haladva
az atomok sugara növekszik.
Ennek az az oka, hogy ebben az irányban
az atomokba egyre nagyobb energiaszintre épülnek be elektronok,
amelyek egyre távolabb vannak.
Ebben az esetben tehát ez az elektron épült be
nagyobb energiaszintre, azaz a magtól távolabbra,
ami azzal jár,
hogy az atomok mérete természetesen 
 egyre növekszik.
Az atomba egyre több részecske kerül,
ez egyszerűen belátható.
Lássuk, mi a tendencia a periódusokban.
Egy adott periódusban vízszintesen, ebben az irányban haladva

Thai: 
ขอผมลงมือวาดอิเล็กตรอนสองตัวของลิเธียม
ในชั้นข้างใน มันจะอยู่ในชั้นพลังงานแรก
 
แล้วเราต้องนับอีกหนึ่งตัว
อิเล็กตรอนตัวที่สามของลิเธียม
อยู่ในชั้นพลังงานที่สอง
หรือชั้นนอกในตัวอย่างนี้
แล้วตรงนี้ เรามีอะตอมสองตัวนี้
และคุณเห็นได้ว่า เมื่อคุณลงไปตามหมู่
คุณจะได้รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้น
และนั่นเป็นเพราะเมื่อคุณลงไปตามหมู่
คุณจะเพิ่มอิเล็กตรอนในชั้นพลังงาน
ที่สูงขึ้นและไกลขึ้น
ในกรณนี้ เราเพิ่มอิเล็กตรอนนี้
ในชั้นพลังงานที่สูงขึ้น ซึ่งห่างจาก
นิวเคลียสมากขึ้น ซึ่งหมายความว่า 
แน่นอน อะตอม
จะโตขึ้น โตขึ้น
คุณกำลังเพิ่มสิ่งต่างๆ เข้าไป
มันเป็นแนวคิดค่อนข้างง่าย
ลองดูแนวโน้มของคาบกันต่อ
เมื่อคุณไปตามคาบอย่างนี้
เมื่อคุณไปทางนี้ คุณ

Azerbaijani: 
Qoyun litiumun həmin elektronlarını
daxili təbəqədə çəkim, onlar ilk enerji
səviyyəsində
olacaq.
Və biz birini də hesaba qatmalıyıq,
litiumun üçüncü elektronu ikinci enerji
səviyyəsində olacaq,
yaxud bu misalda xarici təbəqəsində.
Burada bizim iki atomumuz var.
Siz görə bilərsiniz ki, qrup üzrə aşağı
düşdükcə
atomun radiusu artacaq.
Bunun səbəbi qrup üzrə aşağı düşdükcə
uzaqda yerləşən yüksək enerji
səviyyələrinə
elektron əlavə edirsiniz.
Bu halda biz bu elektronu yüksək
enerji səviyyəsinə əlavə edirik, bu
səviyyə nüvədən
uzaqda yerləşir, təbii olaraq da atomun
radiusu böyüyür.
Yəni ona daha çox şey əlavə edirsiniz,
sadə bir ideadır.
Gəlin dövr üzrə baxaq.
Dövr üzrə bu tərəfə getdikcə,
bu istiqamətə getdikcə

Bulgarian: 
Нека покажа два от електроните на лития във вътрешния слой,
това ще е първото ни енергийно ниво.
И после трябва да включим още един.
Третият електрон на лития е във второто енергийно ниво
или, в този пример, във външния слой.
И тук имаме два атома.
Можеш да видиш, че като слезеш с една група надолу,
тогава атомният радиус ще се увеличи.
И това е, понеже като слезеш с една група надолу,
добавяш електрони в по-високи енергийни нива,
които са по-отдалечени.
В този случай добавихме този електрон
към по-високо енергийно ниво,
което е по-отдалечено от ядрото,
което означава, че атомите, разбира се, ще стават по-големи и по-големи,
тъй като добавяш повече неща към тях.
Това е проста идея.
Нека разгледаме моделите на периодите.
Докато преминаваш към следващия период,
докато вървиш в тази посока,

Korean: 
원자 반지름이 줄게 됩니다
간단한 원자 그림을 한번 더 그리면서
왜 그런지 알아봅시다
리튬(Li)의 원자번호는 3이고
이미 언급했습니다
리튬(Li)의 핵에는
3개의 양성자가 있습니다
여기 그것을 쓰겠습니다
리튬(Li)의 핵에는
3개의 양전하가 있습니다
그리고 3개의 전자를 생각해야 합니다
다시 전자들 중 2개는
안쪽 전자 껍질에 있고
1개는 바깥 껍질에 있어서
이렇게 생겼습니다
이제 그 밖에 있는 전자에게
무슨 일이 일어날지 생각해 봅시다
이 밖에 있는 전자는
즉 이 마젠타 색으로 되어 있는 것은
핵에 더 가까이 끌어당겨집니다
핵은 양전하(+)를 띠고
전자는 음전하(-)를 띠기 때문에
핵은 그 전자를

English: 
actually going to get a
decrease in the atomic radius.
And let's see if we
can figure out why
by once again drawing some
simple pictures of our atoms.
And so lithium with
atomic number of 3,
so we've already
talked about that.
So there are three protons
in the nucleus of lithium.
So I'm going to go ahead
and write that in here.
So 3 positive charge for
the nucleus of lithium.
And we have to account
for the three electrons.
So once again two
of those electrons
were in an inner shell,
so there we go, and then
we had one electron
in an outer shell,
so the picture is
something like this.
Now, let's think
about what's going
to happen to that outer electron
as a result of where it is.
So this outer electron, this
one right here in magenta,
would be pulled
closer to the nucleus.
The nucleus is
positively charged,
that electron is
negatively charged,
and so the positively
charged nucleus

Azerbaijani: 
atomun radiusu azalacaq.
Gəlin baxaq yenidən bir neçə atom
misalı
ilə səbəbini tapa bilirikmi.
Litiumun atom nömrəsi 3-dür,
bu haqda artıq danışdıq.
Litiumun nüvəsində 3 proton var.
Davam edib onu burada yazacam.
Litium nüvəsində 3 müsbət yük var.
3 elektronu da saymalıyıq.
Yenidən iki elektron daxili
təbəqədədir, bir elektronumuz da
xarici təbəqədədir,
təqribən buna bənzəyəcək.
Gəlin mövqeyinə görə xarici
təbəqəyə nə olacaq baxaq.
Bu xarici elektron, çəhrayı ilə
göstərdiyim
nüvəyə tərəf çəkiləcək.
Nüvə müsbət yüklüdür,
elektronsa mənfi yüklüdür
və müsbət yüklü nüvə

Hungarian: 
az atomsugarak mérete csökken.
 
Lássuk, hogyan magyarázzuk ezt
néhány újabb egyszerű ábrával.
A lítium rendszáma 3, erről már beszéltünk.
A lítiumatom magjában 3 proton van.
Ezt ide írom.
3 pozitív töltés a lítiumatom magjában.
Itt van még a 3 elektron is.
Közülük 2 elektron a belső héjra kerül, ezeket ide írom,
egy pedig a külső héjra, valahogy így.
Gondoljuk át, mi lesz ezzel a külső elektronnal
a helyzetéből adódóan.
Ez a lila színnel jelölt külső elektron
közelebb húzódik a maghoz.
Az atommag töltése pozitív,
az elektroné negatív,
így tehát a pozitív atommag

Thai: 
จะมีรัศมีอะตอมลดลง
ลองดูว่าคุณหาได้ไหมว่าทำไม
ด้วยการวาดภาพอะตอมง่ายๆ
ลิเธียมมีเลขอะตอมเป็น 3
เราพูดถึงไปแล้ว
มันมีโปรตอน 3 ตัวในนิวเคลียสลิเธียม
ผมจะลงมือเขียนมันตรงนี้
ประจุบวก 3 ตัวสำหรับนิวเคลียสของลิเธียม
และเราต้องนับอิเล็กตรอน 3 ตัว
เหมือนเดิม อิเล็กตรอน 2 ตัว
อยู่ในชั้นข้างใน เราก็วาดลงไป
แล้วเรามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในชั้นข้างนอก
ภาพจะเป็นแบบนี้
ทีนี้ ลองคิดถึงสิ่งที่จะ
เกิดขึ้นกับอิเล็กตรอนชั้นนอก 
เนื่องจากตำแหน่งของมัน
อิเล็กตรอนชั้นนอกนี้ ตัวนี้ตรงนี้สีบานเย็น
ถูกดึงเข้าหานิวเคลียสมากขึ้น
นิวเคลียสมีประจุเป็นบวก
อิเล็กตรอนที่มีประจุลบ
และนิวเคลียสที่มีประจุบวก

Bulgarian: 
атомният радиус всъщност намалява.
Да видим дали можем да разберем защо,
като отново начертаем няколко прости изображения на атомите.
Литий с атомно число 3,
вече говорихме за това.
Има 3 протона в ядрото на лития.
Ще запиша това тук.
3 положителни заряда за ядрото на лития.
И трябва да отчетем трите електрона.
Отново, два от тези електрони бяха във вътрешния слой– ето,
и после имахме един електрон в един външен слой,
така че изображението е нещо такова.
Нека сега помислим какво ще се случи с външния ни електрон
в резултат от местоположението му.
Този външен електрон, този тук в пурпурно,
ще бъде привлечен по-близо до ядрото.
Ядрото е много положително заредено,
този електрон е отрицателно зареден,
така че положително зареденото ядро

English: 
is going to pull that
electron in closer to it.
At the same time,
those negatively
charged inner shell electrons
are going to repel it.
So let me go ahead and
highlight these guys right here.
These are our inner
shell electrons.
Like charges repel.
And so you could think about
this electron right here
wanting to push this
outer electron that way,
and this electron wanting to
push this electron that way.
And so the nucleus
attracts a negative charge,
and the inner shell electrons
repel the outer electron.
And then we call this shielding,
because the inner shell
electrons are shielding
that magenta electron
from the pole of the nucleus.
So this is called
electronic shielding
or electron screening.
Now, it's going to be
important concepts.
So now let's go ahead
and draw the atom
for beryllium, so
atomic number 4.
And so here's our
nucleus for beryllium.
With an atomic number
of 4, that means
there are four protons in the
nucleus, so a charge of four
plus in our nucleus.

Thai: 
จะดึงอิเล็กตรอนนั้นเข้ามาใกล้ขึ้น
ในขณะเดียวกัน อิเล็กตรอนชั้นใน
ที่มีประจุลบจะผลักออก
ขอผมลงมือเน้นเจ้าพวกนี้
พวกนี้คืออิเล็กตรอนในชั้นภายใน
ประจุเหมือนกันผลักกัน
คุณคิดถึงอิเล็กตรอนนี่ตรงนี้
อยากผลักอิเล็กตรอนตัวนอกออกไป
และอิเล็กตรอนนี้อยาก
ผลักอิเล็กตรอนนี้ไปทางนั้น
แล้วนิวเคลียสดึงดูดประจุลบไว้
และอิเล็กตรอนชั้นในผลักอิเล็กตรอนชั้นนอก
แล้วเราปรากฏการณ์นี้ว่า shielding
เพราะอิเล็กตรอน
ชั้นในเป็นเกราะป้องกันอิเล็กตรอนสีบานเย็น
ไม่ให้เข้าถึงขั้วของนิวเคลียส
นี่เรียกว่า electronic shielding
หรือ electron screening
ทีนี้ มันเป็นหลักการที่สำคัญ
ลองลงมือวาดอะตอม
แบริเลียมกัน เลขอะตอมเป็น 4
และนี่คือนิวเคลียสแบริเลียมของเรา
เลขอะตอมเป็น 4 นั่นหมายความว่า
มีโปรตอน 4 ตัวในนิวเคลียส ประจุเป็น 4
บวกในนิวเคลียสของเรา

Korean: 
핵에 가까이 끌어당길 것입니다
동시에 음전하(-)를 띠는
안쪽 전자 껍질은 반발할 것입니다
그 전자들을 표시하겠습니다
이것들이 안쪽 전자 껍질에
있는 전자들입니다
같은 전하는 서로 반발합니다
여기 이 전자가 밖의 전자를
이쪽으로 밀어내고 싶어하고
이 전자는 이 전자를
이쪽으로 밀어내고 싶어 합니다
핵은 음전하(-)를 끌어당기고
안쪽 전자 껍질의 전자들은
바깥쪽 전자를 밀어냅니다
안쪽 전자들이 마젠타색 전자를
핵의 양전하로부터 가리고 있기 때문에
가리움 효과라 부릅니다
그래서 이것은 전자 가리움
또는 전자 차폐라 부릅니다
이제 이것은 중요한 개념이
될 것입니다
계속해서 베릴륨(Be) 원자를
그릴 것인데, 원자 번호는 4입니다
이것이 베릴륨(Be)의 핵입니다
원자 번호가 4라는 것은
핵 안에 4개의 양성자가
있다는 것이기 때문에
핵 전하량은 +4입니다

Azerbaijani: 
mənfi yüklü elektronu özünə çəkəcək.
Eyni zamanda daxili təbəqədəki
mənfi yüklü elektronlar onu itələyəcək.
Gəlin bunları önə çıxarım.
Bunlar daxili təbəqədəki
elektronlarımızdır.
Eyni yüklər itələyir.
Düşünə bilərsiniz ki, buradakı elektron
xarici elektronu bu tərəfə itələyəcək
və bu elektron da bu tərəfə itələyəcək.
Deməli, nüvə mənfi yükü cəzb edir
və daxili elektronlar da xarici elektronu
itələyir.
Biz bunu qalxan adlandırırıq, çünki daxili
təbəqədəki elektronlar bu bənövşəyi
elektronu
nüvənin çəkimindən qoruyur.
Beləliklə, bu, elektron qalxanı, yaxud
elektron mühafizəsi adlanır.
İndi bu, vacib mövzudur.
Qoyun davam edib berilium atomunu
çəkim, onun atom nömrəsi 4-dür.
Bu, beriliumun nüvəsidir.
Atom nömrəsi də 4-dür, bu o
deməkdir ki,
nüvəsində 4 protonu var, yəni nüvəsində
müsbət 4 yükü var.

Hungarian: 
maga felé húzza ezt az elektront.
Ugyanekkor viszont a belső héj negatív töltésű elektronjai taszítják.
Ezt egy másik színnel jelölöm.
Ezek itt a belső héj elektronjai.
Az azonos töltések taszítják egymást.
Úgy vesszük, hogy ez az elektron az egyik irányba taszítja a külső elektront,
ez az elektron pedig a másik irányba.
Az atommag tehát vonzza a negatív töltésű elektront,
a belső héj elektronjai viszont taszítják a külső elektront.
Ez az úgynevezett árnyékoló hatás.
A belső héj elektronjai leárnyékolják a lila elektront,
az atommag töltése elől.
Ezt nevezzük az elektronok árnyékoló hatásának.
Ennek nagy jelentősége lesz a továbbiakban.
Ábrázoljuk most a berilliumatomot, amelynek a rendszáma 4.
Ez itt a berilliumatom magja.
A rendszáma 4, azaz a magjában 4 proton van,
amely négy pozitív töltést jelent a magban.

Bulgarian: 
ще привлече този електрон по-близо до себе си.
В същото време тези отрицателно заредени електрони,
които са във вътрешния слой, ще го отблъснат.
Нека ги подчертая ето тук.
Това са електроните от вътрешния ни слой.
Подобните заряди се отблъскват.
И можеш да си представиш, че този електрон тук
иска да изблъска този външен електрон насам,
а този електрон иска да изблъска този електрон насам.
Ядрото привлича един отрицателен заряд,
а електроните от вътрешния слой отблъскват външния електрон.
И наричаме това екраниране,
понеже електроните във вътрешния слой екранират този пурпурен електрон
от полюса на ядрото.
Това се нарича електронно екраниране.
Това е важна концепция.
Нека начертаем атома за берилия, атомно число 4.
Това е ядрото на берилия.
Атомно число 4 означава,
че има 4 протона в ядрото, тоест заряд от 4+ в ядрото.

Hungarian: 
Van emellett 4 elektron,
ebből kettőt berajzolok a belső héjra,
azaz az első energiaszintre.
2 elektron kerül a külső héjra,
azaz a második energiaszintre.
Ismét jelzem, hogy erősen leegyszerűsítve
ábrázoljuk a berilliumatomot.
Azt vehetjük észre,
hogy a lítiumatommag 3 pozitív töltése helyett
a berilliumatom magjában 4 pozitív töltés van.
Minél nagyobb a pozitív töltés,
annál erősebben vonzza a külső elektronokat.
Vegyük ehhez hozzá az elektronok árnyékoló hatását,
vagyis hogy ezek a zölddel jelölt elektronok
leárnyékolják a külső elektronokat
a pozitív atommag hatása elől.
Lehet, hogy azt gondolod, a külső héj elektronjainak is
lehet árnyékoló hatása.

Thai: 
และเรามีอิเล็กตรอน 4 ตัวให้คิดคราวนี้
ผมจะลงมือใส่อิเล็กตรอน 2 ตัว
ในชั้นภายนอก ในชั้นพลังงานแรกของเรา
แล้วเรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้นนอก
หรือชั้นพลังงานที่สองของเรา
เหมือนเดิม นี่เป็นแค่การประมาณหยาบๆ
ว่าแบริเลียมน่าจะมีหน้าตาอย่างไร
และเมื่อเราคิดถึงสิ่งที่เกิดขึ้น
เรากำลังเลื่อนไปจากประจุ 3 บวกในลิเธียม
เป็นประจุ 4 บวกในแบริเลียม
และยิ่งประจบวกมากเท่าไหร่ มันยิ่ง
ดึงดูดประจุข้างนอกมากเท่านั้น
และเมื่อคุณคิดถึงเรื่อง electron screening
เหมือนเดิม เรามีอิเล็กตรอนเหล่านี้สีเขียว
พยายามกันอิเล็กตรอนชั้นนอก
ไม่ให้รับผลจากนิวเคลียสประจุบวกนั้น
ทีนี้ คุณอาจคิดว่าประจุข้างนอก
ก็ทำตัวเป็นเกราะได้เช่นกัน

Bulgarian: 
И този път имаме 4 електрона,
така че ще поставя двата електрона във вътрешната орбитала
в първото енергийно ниво.
И после имаме два електрона във външната орбитала,
или второто енергийно ниво.
И, отново, това ни дава приблизителна идея как може би изглежда берилият.
Когато помислим какво се случва,
преминаваме от заряд 3+ с лития
към заряд 4+ с берилия.
И колкото по-положителни заряди има,
толкова повече те ще привлекат външните електрони.
И когато помислиш за идеята за електронното екраниране,
отново ще имаме тези електрони в зелено
и те ще екранират електроните от външния слой
от ефекта на това положително заредено ядро.
Може да сметнеш, че електроните от външния слой също могат да екранират.

Azerbaijani: 
Bu dəfə 4 elektrona baxırıq,
mən iki elektronu ilk enerji səviyyəsində
yerləşən daxili orbitala qoyacam.
İki elektron da xarici orbitala gedir,
yaxud ikinci enerji səviyyəsinə.
Yenidən bu, sadəcə beriliumun
görünüşü barədə təqribi şəkildir.
Nə baş verdiyinə baxaq,
litiumun müsbət 3 yükündən beriliumun
müsbət 4 yükünə keçirik.
Daha müsbət yükə keçəndə o, xarici
elektronları daha yaxşı cəzb edəcək.
Elektron mühafizəsi anlayışına qayıtsaq,
yenidən bizim yaşıl elektronlarımız
xarici təbəqədəki elektronları müsbət
yüklü nüvənin təsirindən qoruyur.
Siz düşünə bilərsiniz ki, xarici
təbəqədəki
elektronlar da qoruya bilər.

Korean: 
이번에는 4개의 전자를
고려해야 되기 때문에
첫 번째 에너지 준위의 안쪽 오비탈에
두 개의 전자를 넣을 것입니다
바깥 전자 껍질
즉 두 번째 에너지 준위에
두 개의 전자가 있습니다
이것은 베릴륨(Be)이
어떻게 생겼을지에 대한
대략적인 추정입니다
무엇이 일어나고 있는지 생각해보면
우리는 리튬(Li)의 3+전하량에서
베릴륨(Be)의 +4전하량으로
옮겼습니다
전하가 양(+)으로 갈수록
바깥 전자들을 더 끌어당깁니다
전자 가리움 효과 개념을 생각해 보면
이 3개의 초록색 전자들이
양전하(+)를 띤 핵으로부터
바깥쪽 전자 껍질의
전자들을 가리고 있습니다
이제 바깥쪽 전자들도
가릴 수 있을 것이라고
생각할 수도 있습니다

English: 
And we have four electrons
to worry about this time,
so I'll go ahead and
put in the two electrons
in my inner orbital in
our first energy level.
And then we have two electrons
in our outer orbital,
or our second energy level.
And so again, this is
just a rough approximation
for an idea of what
beryllium might look like.
And so when we think
about what's happening,
we're moving from a charge
of 3 plus with lithium
to a charge of 4
plus with beryllium.
And the more positive your
charges, the more it's
going to attract
those outer electrons.
And when you think about the
idea of electron screening,
so once again we have
these electrons in green
here shielding our
outer shell electrons
from the effect of that
positively charged nucleus.
Now, you might think
that outer shell
electrons could shield, too.

English: 
So you might think that oh, this
electron right here in magenta
could shield the other
electron in magenta.
But the problem is
they're both at pretty
much the same distance
from the nucleus,
so outer shell electrons don't
really shield each other.
It's more of these
inner shell electrons.
And because you have the same
number of inner shell electrons
shielding as in the lithium
example-- so let me go ahead
and highlight those again.
So we have two inner
shell electrons
shielding a beryllium.
We also have two inner shell
electrons shielding in lithium.
Because you have the
same number of shielding
but you have a higher
positive charge,
those outer electrons are
going to feel more of a pull
from the nucleus.
And they're going to be pulled
in even tighter than you might
imagine, or at least tighter
than our previous example.
So these electrons are
pulled in even more.
And because of
that, you're going
to get the beryllium
atom as being smaller
than the lithium
atom, hence the trend.
Hence as you go
across the period,
you're always going to increase
in the number of protons
and that increased
whole is going

Korean: 
이 마젠타색 전자가
다른 마젠타색 전자를
가릴 수 있을 것이라고
생각할 수도 있습니다
하지만 문제는 그들은
핵으로부터의 거리가
거의 같기 때문에
서로 많이 가리지는 않을 것입니다
안쪽 전자 껍질의 전자들이
훨씬 많이 가립니다
지금은 가리고 있는
안쪽 전자 껍질의
전자 수가 리튬과 같습니다
그것들을 다시 표시하겠습니다
두 개의 안쪽 전자가
베릴륨(Be)을 가리고 있습니다
리튬(Li)을 가리고 있는
안쪽 전자 껍질의 전자도 2개입니다
가리는 전자의 수는 같지만
더 큰 양전하를 가지고 있기 때문에
바깥쪽 전자 껍질의 전자들은
핵으로부터의 인력을
더 많이 느낄 것입니다
생각하는 것보다 강하게 당겨지는데
최소한 앞의 예보다는
강하게 당겨집니다
이 전자들은 더 당겨집니다
그래서 베릴륨(Be) 원자는
리튬(Li) 원자보다 더 작아질 것입니다
따라서 경향성이 나타납니다
그러므로 주기를 가로질러 갈 때
양성자의 수가 항상 증가할 것이고
그리고 이것은 더 당기기 때문에

Thai: 
และคุณอาจคิดว่า โอ้ อิเล็กตรอนสีบานเย็นนี้
สามารถเป็นเกราะกัน
อิเล็กตรอนสีบานเย็นอีกตัวได้
แต่ปัญหาคือว่า พวกมันทั้งคู่
อยู่ห่างจากนิวเคลียสพอๆ กัน
อิเล็กตรอนชั้นนอกจึงไม่ได้มีผลต่อกันเท่าไหร่
มันมาจากอิเล็กตรอนชั้นในเหล่านี้มากกว่า
และเนื่องจากคุณมีจำนวนอิเล็กตรอนชั้นใน
ทำหน้าที่เป็นเกราะเท่ากันในตัวอย่างลิเธียม
-- ขอผมลงมือ
เน้นพวกมันอีกครั้ง
เรามีอิเล็กตรอนชั้นในสองตัว
ทำหน้าที่คลุมแบริเลียม
เรามีอิเล็กตรอนชั้นในสองตัวคลุมลิเธียมเช่นกัน
เนื่องจากคุณมีจำนวนเกราะเท่ากัน
แต่คุณมีประจุบวกมากกว่า
อิเล็กตรอนชั้นนอกเหล่านั้นจะรู้สึกถึงแรงดึง
จากนิวเคลียสมากกว่า
และพวกมันจะดึงแรงกว่าที่คุณคิด
อย่างน้อยก็มากกว่าตัวอย่างที่แล้ว
อิเล็กตรอนเหล่านี้ถูกดึงแรงกว่า
ด้วยเหตุนั้น คุณจะ
ได้อะตอมแบริเลียมเล็กกว่า
อะตอมลิเธียม นั่นคือแนวโน้ม
ดังนั้น เมื่อคุณไล่ไปตามคาบ
คุณจะเพิ่มจำนวนโปรตอน
และโดยรวมแล้วจะ

Hungarian: 
Talán azt gondolod, hogy ez a lila színnel jelölt elektron
árnyékolhatná a másik lila elektront.
Az a probléma, hogy ezek
nagyjából azonos távolságra vannak az atommagtól,
így a külső héj elektronjai nem igazán árnyékolják egymást.
Ezt inkább a belső héj elektronjai okozzák.
És miután a belső héj elektronjainak száma ugyanannyi,
mint a lítium esetén – ezeket még egyszer kiemelem –
a belső héjon 2 elektron okoz árnyékolást
a berilliumatomban,
a lítiumatomban szintén két belső elektron árnyékoló hatása érvényesül.
Mivel itt az árnyékoló elektronok száma ugyanannyi,
de a mag pozitív töltése itt nagyobb,
a berilliumatom külső elektronjait erősebben vonzza az atommag.
A vonzás erősebb, mint gondolnánk,
vagy legalábbis erősebb, mint az előző példában.
Ezekre az elektronokra erősebb vonzás hat,
emiatt a berilliumatom mérete kisebb, mint a lítiumatomé.
Ebből következik az általános szabály.
A periódusokban vízszintesen haladva
a protonok száma növekszik,
és az egyre erősödő vonzás

Azerbaijani: 
Deyə bilərsiniz ki, aa, bu çəhrayı
elektron
başqa çəhrayı elektronu qoruya bilər.
Amma məsələ burasındadır ki, onlar
nüvədən
demək olar ki, eyni məsafədə yerləşib,
yəni xarici təbəqədəki elektronlar
bir-birini çox da qorumur.
Daha çox daxili elektronlar qoruyur.
Litiumda da qoruyan daxili elektronların
sayı
beriliumunki ilə eynidir, qoyun yenidən
onları önə çıxarım.
Beriliumda iki qoruyucu
elektron var.
Litiumda da daxili təbəqədə iki elektron
qoruyur.
Eyni sayda qoruyucu elektronunuz var,
amma müsbət yük artıb, buna görə də
xarici elektronlar nüvəyə daha çox
çəkilir.
Və onlar sizin təsəvvür etdiyinizdən daha
sıx, ən azından əvvəlki misaldan daha sıx
yerləşir.
Yəni bu elektronlar daha çox dartılır.
Buna görə də berilium
atomu litium atomundan daha kiçik
olacaq.
Beləliklə, dövr üzrə getdikcə,
protonların sayı həmişə artacaq
və xarici elektronları daxilə dartan

Bulgarian: 
Може да помислиш, че този електрон тук в пурпурно
може да екранира другия електрон в пурпурно.
Но проблемът е, че те са горе-долу  на еднакво разстояние от ядрото,
така че електроните от външния слой не се екранират взаимно.
Най-вече електроните от вътрешния слой правят това.
Понеже имаш същия брой електрони във вътрешния слой, които екранират,
както в примера с лития –
нека отново ги подчертая.
Имаме два електрона във вътрешния слой
и те екранират берилия.
Също така имаме два електрона във вътрешния слой, които екранират лития.
Понеже имаш еднакъв брой екраниращи електрони,
но имаш по-висок положителен заряд,
тези външни електрони ще изпитат по-голяма сила на привличане към ядрото.
И ще бъдат привлечени по-силно, отколкото можеш да си представиш,
или поне по-плътно, отколкото в предишния пример.
Тези електрони са още по-силно привлечени.
И поради това берилиевият атом ще е по-малък,
отколкото литиевия атом, а оттам идва и моделът.
Следователно при преминаване през периодите
броят протони винаги се увеличава.
И това увеличение като цяло

English: 
to pull those outer
electrons in closer,
therefore decreasing
the size of the atom.
All right.
Let's look at ionic radius now.
And ionic radius can
be kind of complicated
depending on what chemistry
you are involved in.
So this is going to be
just a real simple version.
If I took a neutral
lithium atom again,
so lithium-- so we've
drawn this several times.
Let me go ahead and
draw it once more.
So we have our lithium nucleus,
which we have three electrons.
So once again I'll go ahead and
sketch in our three electrons
real fast.
Two electrons in the inner
shell, and one electron
in the outer shell like that.
And let's say you were
going to form a cation,
so we are going to take away an
electron from our neutral atom.
So we have-- let me
go ahead and draw this
in here-- we had a three
protons in the nucleus
and three electrons those
cancel each other out
to be a neutral atom.
And if we were to take away
one of those electrons,
so let's go ahead and show
lithium losing an electron.

Korean: 
바깥 전자들을 더 당겨서
원자의 크기를 줄일 것입니다
자, 이온 반지름을 봅시다
자, 이온 반지름을 봅시다
어떤 화학 분야를 다루냐에 따라서
이온 반지름은 복잡해질 수 있습니다
지금은 정말 간단한 형태를
다뤄보겠습니다
중성 상태의 리튬(Li) 원자를 봅시다
이것을 몇 번 그렸습니다
한 번 더 그리겠습니다
3개의 전자를 가진
리튬(Li)핵이 있습니다
3개의 전자를 아주 빨리
그리겠습니다
안쪽 전자 껍질에 2개의 전자가 있고
이렇게 바깥쪽 전자 껍질에
전자 1개가 있습니다
양이온을 만든다면
중성 상태의 원자에서
1개의 전자를 떼어낼 것입니다
여기 그리겠습니다
핵의 3개의 양성자와
3개의 전자는 서로의 전하를 상쇄시켜
중성 상태의 원자가 될 것입니다
만약 이 전자 중 1개를 떼어낸다면
전자를 잃는 것을 표현하겠습니다

Hungarian: 
egyre beljebb húzza a külső elektronokat,
így csökkentve az atom méretét.
Ezzel megvagyunk.
Térjünk át az ionsugarakra.
Az ionsugár lehet, hogy kissé bonyolultabb,
attól függően, hogy a kémia mely területéről nézve vizsgáljuk.
Most a lehető legegyszerűbb magyarázatra törekszünk.
Vegyük ismét a semleges lítiumatomot,
már többször lerajzoltam.
Rajzoljuk fel ismét.
Ez a lítiumatom magja, és a 3 elektronja.
Gyorsan felrajzolom őket.
2 elektron a belső héjon, 1 pedig a külsőn.
Lássuk, hogyan képez kationt.
Ehhez a semleges atomból elveszünk egy elektront.
Tehát ideírom: 3 proton van az atommagban,
ezek töltését 3 elektron semlegesíti,
így az atom semleges.
Ha ezekből az elektronokból egyet elveszünk
– írjuk is fel, hogy elveszít egy elektront –,

Bulgarian: 
ще привлече тези външни електрони по-наблизо,
следователно намалявайки размера на атома.
Добре.
Нека сега разгледаме йонния радиус.
Йонният радиус може да е сложен,
в зависимост от това с какъв вид химия се занимаваш.
Това ще е много опростена версия.
Нека отново взема един неутрален литиев атом.
Литий – начертахме това няколко пъти.
Нека го начертая още веднъж.
Имаме ядрото на лития, имаме и 3 електрона.
Отново ще скицирам трите електрона много набързо.
Два електрона във вътрешния слой
и един електрон във външния.
И да кажем, че създаваме катион,
тоест ще премахнем един електрон от неутралния си атом.
Нека нарисувам това.
Имахме три протона в ядрото
и три електрона –
те се изключват взаимно, за да може това да е неутрален атом.
Нека вземем един от тези електрони
и покажем как литият губи един електрон.

Thai: 
ดึงอิเล็กตรอนชั้นนอกพวกนั้นให้ใกล้ขึ้น
จึงลดขนาดของอะตอมลง
เอาล่ะ
ลองดูรัศมีไอออนกันบ้าง
รัศมีไอออนค่อนข้างซับซ้อน
ขึ้นอยู่กับว่าคุณคิดถึงเคมีอะไร
อันนี้จะเป็นแบบง่ายจริงๆ
ถ้าผมนำอะตอมลิเธียมมาอีกที
ลิเธียม -- เราวาดรูปนี้มาหลายครั้งแล้ว
ขอผมลงมือวาดมันอีกครั้ง
เรามีนิวเคลียสลิเธียม ซึ่งเรามีอิเล็กตรอน 3 ตัว
เหมือนเดิม ผมจะลงมือวาดอิเล็กตรอน 3 ตัว
เร็วๆ
อิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้นข้างใน 
และอิเล็กตรอน 1 ตัว
ในชั้นข้างนอกอย่างนั้น
สมมุติว่าคุณจะสร้างแคทไอออน
เราจะเอาอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ออกจากอะตอมที่เป็นกลาง
เรามี -- ขอผมลงมือวาดมัน
ในนี้นะ -- เรามีโปรตอน 3 ตัวในนิวเคลียส
และอิเล็กตรอน 3 ตัวนั้นหักล้างกัน
ได้อะตอมเป็นกลาง
และถ้าเราอยากเอาอิเล็กตรอนออกไปหนึ่งตัว
ลองลงมือวาดลิเธียมที่เสียอิเล็กตรอนไป

Azerbaijani: 
gücün miqdarı artır, bununla da
atomun ölçüsü azalır.
Yaxşı.
Gəlin indi ion radiusuna baxaq.
Məşğul olduğunuz kimya sahəsindən
asılı
olaraq ion radiusu qarışıq ola bilər.
Bu, sadəcə real sadə forması olacaq.
Əgər yenə neytral litium atomu götürsəm,
yəni litium-bunu bir neçə dəfə çəkmişik.
Qoyun bunu yenidən çəkim.
Litium nüvəsi var, onun da 3 elektronu.
Yenidən tez şəkildə onun 3 elektronunu
çəkəcəm.
İki elektron daxili təbəqədə və bir
elektron da
bu şəkildə xarici təbəqədə.
Və deyək ki, kation düzəldirsiniz,
yəni neytral atomdan bir elektron
götürürük.
Qoyun burada çəkim,
nüvədə 3 proton var idi
və üç elektronla bir-birini islah edib
neytral atoma çevrilir.
Və bu elektronlardan birini götürsək,
davam edib elektron itirən litiumu
göstərək.

Bulgarian: 
Ако литият загуби един електрон,
той ще загуби този външен електрон.
Ядрото все още има заряд 3+,
понеже в него има 3 протона.
И все още имаме два електрона във вътрешния слой,
но премахнахме електрона от външния слой.
Махнахме този електрон в пурпурно –
нека надпиша това.
Изгубихме един електрон,
този електрон ето тук и можеш просто да го покажеш така.
И като направихме това, сега имаме три положителни заряда в ядрото
и само два електрона.
Следователно литият получава заряд +1.
Това е Li+, катион.
И създадохме катион,
който е по-малък от самия неутрален атом.
Така е логично.
Ако вземеш този външен електрон,
сега имаш три положителни заряда в ядрото
и само два електрона.

Azerbaijani: 
Litium elektron itirəndə,
o, bu xarici elektronu itirir.
Nüvənin hələ də 3 müsbət yükü var,
çünki daxilində 3 proton var.
Və hələ də daxildə bu iki elektron var,
amma bir xarici təbəqədən bir elektronu
götürdük.
Çəhrayı rəngdəki bu elektronu götürdük,
qoyun işarələyim.
Biz bir elektron itirdik, buradakı
elektronu
və onu bu şəkildə göstərə bilərsiniz.
Belə edərək indi bizim nüvədə üç
müsbət yükümüz
və sadəcə iki elektronumuz olur.
Beləliklə, litium bir müsbət yük qazanır.
O, Li müsbətdir, kationdur.
Biz kation düzəltdik, o da
neytral atomun özündən kiçikdir.
Bu da bəzi şeyləri aydınlaşdırır.
Əgər bu xarici elektronu götürsəniz
indi sizin nüvənizdə 3 müsbət yük
və sadəcə iki elektron qalır.

English: 
So if lithium loses
an electron, it's
going to lose that
outer electron.
So the nucleus still
has a plus 3 charge,
because it has
three protons in it.
And we still have our two inner
shell electrons like that,
but we took away that
outer shell electron.
So we took away this electron
in magenta, so let me go ahead
and label this.
So we lost an electron, so
that's this electron right
here, and so you could just
show it over here like that.
And by doing so, now we
have three positive charges
in our nucleus and
only two electrons.
And so therefore our lithium
gets a plus 1 charge.
So it's Li plus, it's a cation.
And so we formed
a cation, which is
smaller than the
neutral atom itself.
And that just makes
intuitive sense.
If you take away
this outer electron,
now you have three positive
charges in the nucleus
and only two electrons here.

Korean: 
만약 리튬(Li)이 전자를 잃으면
바깥 쪽 전자 껍질의
전자를 잃을 것입니다
핵은 3개의 양성자를 가지고 있어서
+3전하를 띨 것입니다
핵은 3개의 양성자를 가지고 있어서
+3전하를 띨 것입니다
안쪽 전자 껍질의 2개의
전자들은 그대로 있고
바깥쪽 전자 껍질의 전자를 잃었습니다
이 마젠타색 전자를 잃었으니
이것을 표시하겠습니다
전자 1개를 잃었는데
이렇게 표현할 수 있습니다
이렇게 되서 핵의 +3전하와
2개의 전자가 있습니다
따라서 리튬(Li)은 +1전하를 띱니다
그래서 Li+이고 양이온입니다
중성상태의 원자보다 작은
양이온을 만들었습니다
그리고 이것은
직관적으로 말이 됩니다
만약 이 바깥쪽 전자 껍질의
전자를 잃는다면
핵은 +3의 전하를 갖는데
전자는 2개밖에 없습니다

Thai: 
ถ้าลิเธียมเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว มัน
จะเสียอิเล็กตรอนตัวนอกนั้น
นิวเคลียสจะยังมีประจุบวก 3
เพราะมันมีโปรตอน 3 ตัวในนั้น
และเราจะยังมีอิเล็กตรอนชั้นใน 2 ตัวอย่างนั้น
แต่เราเอาอิเล็กตรอนชั้นนอกนั้นออกไป
เราเอาอิเล็กตรอนสีบานเย็นนี้
ออกไป ขอผมเขียน
กำกับตัวนี้นะ
เราเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว
นั่นคืออิเล็กตรอนี่
ตรงนี้ และคุณแสดงมันแบบนั้นได้
เมื่อทำเช่นนั้น ตอนนี้เรามีประจุบวก 3 ตัว
ในนิวเคลียส และอิเล็กตรอนแค่ 2 ตัว
เพราะฉะนั้น ลิเธียมมีประจุบวก 1
มันคือ Li บวก มันคือแคทไอออน
แล้วเราก็สร้างแคทไอออนขึ้นมา ซึ่ง
เล็กกว่าอะตอมที่เป็นกลางเอง
มันตรงตามสัญชาตญาณของเรา
ถ้าคุณเอาอิเล็กตรอนชั้นนอกนี้ออก
คุณจะได้ประจุบวก 3 ตัวในนิวเคลียส
และอิเล็กตรอนแค่ 2 ตัวตรงนี้

Hungarian: 
ha tehát a lítiumatom elveszít egy elektront,
akkor ezt a külső elektronját adja le.
Az atommagban még mindig 3 pozitív töltés van,
mivel 3 protont tartalmaz.
És még mindig megvan a belső héj két elektronja,
de a külső héjról eltávolítottuk az elektront.
Az eltávolított elektront lilával jelölöm.
Ezt az elektront veszítette el,
amit ezen az oldalon is feltüntetek.
Így az atommagban a pozitív töltések száma 3,
de csak 2 elektron maradt.
A lítium így egyszeres pozitív töltésre tesz szert,
így lítium pozitív lesz, ami kation.
A keletkezett kation kisebb, mint maga a semleges atom.
Ez könnyen belátható, hiszen
ha elvesszük ezt a külső elektront,
akkor az atommag 3 pozitív töltése mellett
csak két elektron van itt.

Korean: 
그래서 핵은 전자들을 끌어당기고
바깥쪽 전자 껍질의 전자를
잃었기 때문에 이온은 작아집니다
양이온은 중성상태의 원자보다 작습니다
중성상태의 원자들은
양이온으로 바뀔 때
작아지는 것을 보았습니다
그렇다면 중성상태의 원자에 전자를 넣으면
더 커진다는 것을
직관적으로 알 수 있습니다
그것이 다음 개념입니다
염소(Cl)같은 원자가 있으면
중성상태의 염소(Cl)원자에
전자 1개를 넣으면
음전하(-)를 띨 것입니다
음전하(-)를 띤 염소(Cl-)가 되고
염화 이온(Cl-)라고 할 것입니다
크기로 봅시다
여기 원자를 상징적으로 그리겠습니다
이것이 중성 상태의 염소(Cl-)원자이고
전자 1개를 더하면 더 커집니다
그래서 음이온(-)이
중성상태의 원자보다 큽니다
여기서 왜 그런지 생각해 봅시다
아시다시피 전자 배치를 쓰면
또는 비활성 기체 표기법으로

Azerbaijani: 
O da bu elektronları özünə çəkir,
siz xarici elektronu itirdiniz, daha da
kiçilir.
Deməli, kation neytral atomdan kiçikdir.
Biz gördük ki, neytral atom kationa
çevriləndə daralır,
bu da məntiqi cəhətdən düzdür,
əgər siz neytral atoma
elektron əlavə etsəniz, o, böyüyəcək.
Bu da sonrakı mövzumuz idi.
İndi xlor kimi bir atom götürsək,
neytral xlor atomu və xlora elektron
əlavə etsək,
o, mənfi yük verəcək.
Biz mənfi yüklü xlor alacayıq, yaxud
xlorid anionu deyə bilərəm.
Ölçüyə gəldikdə, gəlin atomun
şəklini çəkməyə çalışaq.
Əgər bu, bizim neytral xlor atomumuz
olsa
və ona elektron əlavə etsək,
daha da böyüyəcək.
Anion neytral atomdan böyük olacaq.
Gəlin səbəbini düşünək.
Elektron quruluşunu çəksək, yaxud
neytral xlor atomu üçün nəzib qaz
elektron

English: 
So it's pulling
those electrons in,
you lost that outer electron,
it's getting smaller.
And so the cation is smaller
than the neutralize atom.
And so we've seen that
neutral atoms will shrink
when you convert
them to cations,
so it kind of makes sense that
if you take a neutral atom
and add an electron,
it's going to get larger.
And so that's our
next concept here.
So if we took something
like chlorine,
so a neutral chlorine atom,
and we added an electron
to chlorine, that would
give it a negative charge.
So we would get chlorine
with a negative charge,
or the chloride
anion, I should say.
And so in terms of
sizes, let's go ahead
and draw a
representative atom here.
So if this is our
neutral chlorine atom
and we add an electron to it,
it actually gets a lot bigger.
So the anion is bigger
than the neutral atom.
And let's see if we can
think about why here.
So if we were to draw an
electron configuration,
or to write a noble gas
electron configuration

Hungarian: 
Az elektronokat a vonzás befelé húzza,
a külső elektront eltávolítottuk, a részecske kisebb lesz.
A kation tehát kisebb, mint a semleges atom.
Látjuk tehát, hogy a semleges atomok mérete csökken,
amikor kationokká alakulnak át,
így logikus, hogy ha a semleges atom elektront vesz fel,
akkor a mérete növekszik.
Ez a következő témakör.
Vegyük például a klórt.
Ha a semleges klóratom felvesz egy elektront,
akkor negatív töltése lesz.
Így negatív töltésű klór, vagyis kloridion,
azaz klorid-anion keletkezik.
Ami pedig a méreteket illeti,
rajzoljunk ide egy példát.
Ez a semleges klóratom,
amely sokkal nagyobbá változik, amikor felvesz egy elektront.
Az anion tehát nagyobb, mint a semleges atom.
Lássuk, találunk-e erre magyarázatot.
Ha felírjuk a semleges klóratom elektronszerkezetét,

Thai: 
มันกำลังดึงอิเล็กตรอนเหล่านั้นเข้ามา
คุณเสียอิเล็กตรอนชั้นนอกไป มันจะเล็กลง
แคทไอออนจึงเล็กกว่าอะตอมที่เป็นกลาง
เราเห็นได้ว่าอะตอมที่เป็นกลางจะหดตัว
เมื่อคุณเปลี่ยนมันเป็นแคทไอออน
มันค่อนข้างสมเหตุสมผล 
ถ้าคุณนำอะตอมที่เป็นกลางมา
แล้วเพิ่มอิเล็กตรอน มันจะใหญ่ขึ้น
และนั่นคือหลักการต่อไปตรงนี้
ถ้าเราดูอะตอมอย่างคลอรีน
อะตอมคลอรีนที่เป็นกลาง 
และเราเพิ่มอิเล็กตรอน
ให้คลอรีน มันจะกลายเป็นประจุลบ
เราจะได้คลอรีนที่มีประจุลบ
หรือคลอรีนแอนไอออน
ในแง่ของขนาด ลองลงมือ
วาดอะตอมตัวอย่างตรงนี้
ถ้านี่คืออะตอมคลอรีนที่เป็นกลาง
และเราเพิมอิเล็กตรอนเข้าไป มันจะโตขึ้นมาก
แอนไอออนใหญ่กว่าอะตอมที่เป็นกลาง
ลองดูว่าเราหาสาเหตุได้ไหม
ถ้าเราวาดการจัดอิเล็กตรอน
หรือเขียนการจัดอิเล็กตรอนแบบแก๊สเฉื่อย

Bulgarian: 
Ядрото придърпва тези електрони,
губиш външния електрон, йонът става по-малък.
Катионът е по-малък от неутралния атом.
И сме виждали, че неутралните атоми се свиват,
когато ги превърнеш в катиони,
така че е логично, ако вземеш един неутрален атом и добавиш един електрон,
той да стане по-голям.
И това е следващата ни концепция.
Ако вземем нещо като хлора,
един неутрален хлорен атом,
и добавиш един електрон към хлора, това ще му даде отрицателен заряд.
Получаваме хлор с отрицателен заряд,
или хлорен анион.
Що се отнася до размера,
нека начертая един представителен атом.
Ако това е неутралният ни хлорен атом и към него добавим един електрон,
той става доста по-голям.
Анионът е по-голям от неутралния атом.
И да видим дали можем да помислим защо.
Да начертаем електронната конфигурация на неутралния хлор,
използвайки благороден газ.

Thai: 
สำหรับคลอรีนที่เป็นกลาง -- คุณควร
รู้วิธีทำอยู่แล้ว -- คุณจะ
เขียนแก๊สเฉื่อยในวงเล็บ
นีออน แล้วก็ 3s2, 3p5 อิเล็กตรอน 7 ตัว
ในชั้นนอกของอะตอมคลอรีนที่เป็นกลาง
สำหรับคลอไรด์แอนไอออน 
คุณเริ่มเหมือนกัน
คุณบอกว่านีออนในวงเล็บ 3s2
แล้วคุณก็เพิ่มอิเล็กตรอนเข้าไปหนึ่งตัว
มันจะไม่ใช่ 3p5 มันจะเป็น 3p6 อย่างนั้น
และตอนนี้ เราจะได้ อันนี้จะให้
อิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นนอก
ส่วนอันนี้ให้อิเล็กตรอนแค่ 7 ตัว
ในชั้นนอกของเรา
ทีนี้ คำอธิบายว่าทำไมคลอไรด์แอนไอออนถึง
ใหญ่ขึ้นในหนังสือส่วนใหญ่ คุณจะ
ได้ยินคนบอกว่า การเพิ่มอิเล็กตรอนตัวนี้
มันหมายความว่า อิเล็กตรอนเหล่านั้น
จะผลักกันมากขึ้น
คุณมี 8 ตัวแทนที่จะเป็น 7 ตัว
และเนื่องจากพวกมันผลักกันมากขึ้น
มันจะใหญ่ขึ้นนิดหน่อย
และมันก็ฟังดูเข้าท่า แต่บางคนไม่เห็นด้วย

Hungarian: 
vagy nemesgázszerkezettel írjuk – ezt már elvileg tudod, hogy kell,
a nemesgáz vegyjelét szögletes zárójelbe teszem.
Tehát neon, majd 3s2 3p5, azaz összesen 7 elektron
a semleges klóratom külső héján.
A kloridanion szerkezetét ugyanígy kezdjük el felírni,
Neon a szöglets zárójelben, 3s2,
majd egy elektron hozzáadásával
a 3p5 helyett 3p6-ot írunk.
Ez 8 elektront jelent a külső héjon,
míg a másik esetben csak 7 elektront.
A klorid-anion nagyobb méretének magyarázata
a legtöbb tankönyv és ember szerint az,
hogy az újabb elektron hozzáadása azt eredményezi,
hogy ezek között az elektronok között nagyobb lesz a taszítás.
7 helyett 8 elektron van,
és mivel ezek erősebben taszítják egymást,
a méret egy kissé növekedik.
Ez logikus magyarázat,

Korean: 
중성상태의 염소(Cl)의
전자 배치를 쓰면
그냥 비활성 기체를
괄호 안에 쓰면 됩니다
그냥 비활성 기체를
괄호 안에 쓰면 됩니다
[Ne] 3s2 3p5
중성상태의 염소(Cl)원자는
바깥쪽 껍질 전자가 7개입니다
염화 이온(Cl-)도 똑같이 시작할 수 있습니다
네온(Ne) 다음에 3s2입니다
그 다음 1개의 전자를 추가했습니다
그래서 3p5가 아니고 3p6이 됩니다
그래서 바깥쪽 전자 껍질에
전자가 8개 있고
이것은 바깥쪽 전자 껍질에
전자가 7개 있습니다
많은 교재에서 염화 이온(Cl-)이
더 큰 이유를
이 전자를 추가했기
때문이라고 설명하는 것을
볼 수 있는데
이는 그 전자들이
서로 더 많이 반발한다는 것을 뜻합니다
7개 대신 8개가 있다면
더 많이 반발하기 때문에
더 커집니다
이는 말이 되지만

English: 
for the neutral chlorine--
so you should already
know how to do
this-- you would just
write your noble
gas in brackets.
So neon and then 3s2,
3p5, so seven electrons
in the outer shell for
the neutral chlorine atom.
For the chloride anion, you
would start off the same way.
You would say neon
in brackets, 3s2.
And you'd be adding
an electron to it.
So it wouldn't be 3p5, it
would be 3p6 like that.
And so now we would have
so this would give us
eight electrons in
our outer shell,
and this would give us
only seven electrons
in our outer shell.
Now, the explanation for the
larger size of the chloride
anion in most
textbooks is, you'll
see people say that the
addition of this extra electron
here, so that means
that those electrons are
going to repel each other more.
You have eight of
them instead of seven,
and so because they
repel each other more,
it gets a little bit bigger.
And that makes sense, but
you'll see some people disagree

Azerbaijani: 
konfiqurasiyasını, bunu artıq necə
etməli olduğumuzu bilirsiniz, sadəcə
nəcib qazı mötərizədə yazırsınız.
Neon, 3s2 3p5, deməli, neytral xlor
atomunun xarici təbəqəsində 7 elektronu
var.
Xlorid anionu üçün də eyni şəkildə
yaza bilərsiniz.
Mötərizədə neon, 3s2.
Və ona elektron əlavə edirsiniz.
Yəni 3p5 yerinə 3p6 olacaq.
Bu da xarici təbəqədə
8 elektron deməkdir
və burada da xarici təbəqədə sadəcə
7 elektron var.
İndi bir çox kitaba görə xloridin daha
böyük ölçüsünün olma səbəbi
buraya elektron əlavə etməyimizdir,
yəni bu elektronlar bir-birini daha çox
itələyəcək.
7 əvəzinə 8 dənə olacaq
və buna görə də daha çox bir-birini
itələyib
daha böyük ölçü qazanacaq.
Və bu, məntiqlidir, amma bəzi insanlar
bu izaha

Bulgarian: 
Вече трябва да знаеш как да направиш това –
просто пишеш благородния газ в скоби.
Неон и после 3s2 3p5, тоест 7 електрона във външния слой
за неутралния хлорен атом.
За хлорния анион започваш по същия начин.
Неон в скоби, 3s2.
И ще добавиш един електрон.
Това няма да е 3р5, а ще е 3р6.
И това ще ни даде осем електрона във външния слой,
а това ще ни даде само седем електрона във външния слой.
Обяснението за по-големия размер на хлорния атом в повечето учебници е следното:
някои хора казват, че добавянето на този допълнителен електрон
означава, че тези електрони ще се отблъскват по-силно помежду си.
Имаш 8 такива, вместо 7,
затова, понеже ще се отблъскват повече,
йонът става малко по-голям.
И това е логично, но някои хора не са съгласни с това обяснение,

Bulgarian: 
макар всъщност не съм виждал да е предложена добра алтернатива.
Както и да искаш да помислиш върху това,
като цяло анионът е по-голям от неутралния атом.
Но що се отнася до обяснение за това,
може да помислиш, че електроните се отблъскват взаимно, ако искаш,
въпреки че хората не са съгласни с това.
Един много прост начин да помислиш за това е, че просто има повече неща.
Но, отново, като цяло за изпити,
мисли за аниона като за по-голям от атома.

Thai: 
กับคำอธิบายนั้น และผมไม่มี
คำอธิบายอื่นเพิ่มเติม
ไม่ว่าคุณจะคิดยังไง
โดยทั่วไปแล้ว 
แอนไอออนใหญ่กว่าอะตอมที่เป็นกลาง
แต่ในแง่ของคำอธิบาย
คุณคิดว่ามันเป็นเพราะอิเล็กตรอน
ผลักกันก็ได้ถ้าต้องการ
ถึงแม้ว่าบางคนจะไม่เห็นด้วยก็ตาม
หรือคุณจะคิดแบบง่ายๆ ก็ได้
ว่ามันเป็นเพราะเรามีของใส่ลงไปมากขึ้น
ย้ำอีกครั้ง โดยทั่วไป เวลาสอบ คิดไว้ว่า
แอนไอออนใหญ่กว่า
 

Azerbaijani: 
qarşı dururlar və əla bir alternativlə
gələni görməmişəm.
Qısaca necə baxarsanız baxın
ümumi olaraq anion neytral atomdan
daha böyükdür.
Amma izaha gəldikdə
bu elektronların bir-birini itələdiyini
düşünə bilərsiniz, bəzi
insanlar narazı olsa da.
Bunlar üçün həqiqətən
daha sadə izahlar tapa bilərsiniz.
Amma ümumi olaraq imtahanlarda da
unutmayın ki, anion daha böyükdür.

Korean: 
몇몇 사람들이 그 설명에
반대하는 것을 볼 수 있는데
사실 그보다 더 좋은 설명은
본 적이 없습니다
어찌 되었든 간에
음이온(-)은 대부분
중성상태의 원자보다 큽니다
이 설명에 대해
몇몇 사람들이 반대하기는 하지만
전자가 반발하기 때문이라고
생각해도 괜찮습니다
그냥 이에 대한 간단한 설명이라고
생각하시면 될 것 같습니다
그냥 이에 대한 간단한 설명이라고
생각하시면 될 것 같습니다
하지만 시험에서는 대체적으로
음이온(-)이 커진다는
것을 생각하면 됩니다
 

Hungarian: 
egyesek mégsem értenek vele egyet,
noha nemigen találni igazán jó alternatívát.
Akárhogyan is,
az anion általában nagyobb, mint a semleges atom.
Ami pedig a magyarázatot illeti,
ez felfogható az elektronok taszításának eredményeként,
bár ezzel némelyek nem értenek egyet.
Legegyszerűbb magyarázat,
hogy több részecske egyszerűen több helyet igényel.
Vizsgára készülve egyszerűen azt jegyezd meg,
hogy az anion nagyobb lesz.

English: 
with that explanation,
and I haven't really
seen a great
alternative offered.
And so however you
want to think about it,
generally the anion is
larger than the neutral atom.
But in terms of the
explanation for that,
you could think
about it as electrons
are repelling each
other if you wanted to,
despite the fact that
people disagree with that.
You could think
about just more stuff
as a really simple way
of thinking about it.
But again, in general
for exams, think
about the anion being larger.
