
English: 
A few months ago, when we first talked about
acid base reactions,
we saw how acid rain could melt the face off
a statue.
Which is better than melting your face off,
which some acids can do.
So consider yourself lucky.
Acid rain forms when sulfur dioxide emitted
from burning fossil fuels
reacts with water in the air to form sulfuric
acid.
And back when acid rain was at it's worse,
in the 80s and 90s,
it was the scourge of pristine waterways all
over Europe and North America.
Some rivers and streams were left completely
devoid of algae and fish.
In Montana, where I live, we saw quite a bit
of acid rain too, as that statue can attest,
but oddly enough rivers and streams here did not suffer the same horrible effects as other places.
This, that I'm standing in right now, is the
Clark Fork River.
It remains relatively unharmed by acid rain.
In fact, when the water that fed it had a
pH of 4.5, the river remained basic.
This is a dropper full of dilute sulfuric
acid, think of it as a model for acid rain.
And this is just distilled water with a pH indicator in it that makes it blue when it's neutral or basic

Chinese: 
幾個月前，當我們第一次談到酸鹼反應時。
我們看到酸雨如何融化雕像上的臉。
有些酸可以熔化你的臉。
所以考慮自己幸運
當燃燒化石燃料產生二氧化硫時形成酸雨
與空氣中的水反應以形成硫酸。
而回來時，酸雨是它更糟糕的是，
在80和90年代，
這是原始水道的所有禍害
在歐洲和北美。
一些河流和小溪被徹底離開
缺乏藻類和魚類。
在蒙大拿州，我住的地方，我們看到了不少
酸雨也一樣，那尊可以證明，
但奇怪的是河流和溪流在這裡沒有遭受同樣的恐怖效果等地。
這，這我站在現在，是
克拉克叉河。
它仍然是酸雨相對安然無恙。
事實上，當水是供給它有一個
4.5 pH值，河水仍然基本。
這是一個充滿滴管稀硫酸中
酸，把它作為酸雨的典範。
而這僅僅是蒸餾水中有一個pH指示劑，使得它的藍色時，它的中性或鹼性

Arabic: 
حين تحدثنا لأول مرة
عن التفاعلات الحمضية القاعدية قبل بضعة أشهر،
رأينا كيف بإمكان المطر الحمضي
إذابة وجه تمثال،
وهذا أفضل من أن ُتذاب أوجهكم،
وبإمكان بعض الأحماض تحقيق ذلك،
لذا اعتبروا أنفسكم محظوظين.
يتشكل المطر الحمضي حين يتفاعل ثاني أكسيد
الكبريت الُمنبعث من حرق الوقود الأحفوري
مع الماء الموجود في الهواء
لتشكيل حمض الكبريتيك.
وفي الثمانينات والتسعينات،
حين كان تأثير المطر الحمضي في أسوأ حالاته،
كان كارثة للممرات المائية الأصلية
في جميع أنحاء أوروبا وأمريكا الشمالية.
ُتركت بعض الأنهار والجداول
خالية تماًما من الطحالب والأسماك.
في مونتانا، حيث أسكن، شهدنا كمية معقولة
من المطر الحمضي أيًضا، ويشهد عليه ذلك التمثال.
لكن لغرابة الأمر، لم تتعرض الأنهار والجداول
هنا للتأثيرات الفظيعة كحال الأماكن الأخرى.
أنا واقف الآن في نهر كلارك فورك،
ولم يتأَذ من المطر الحمضي نسبًيا.
في الحقيقة، بقي النهر قاعدًيا،
حين قامت مياه أسها الهيدروجين 4،5 بتغذيته.
هذه قطارة مليئة بحمض الكبريتيك المخفف،
تخيلوا أنها نموذج للمطر الحمضي.
وهذا ماء مقطر فيه مؤشر أس هيدروجيني سائل يجعل
لون الماء أزرق حين يكون متعادلًا أو قاعدًيا،

Dutch: 
Een paar maanden geleden, toen we voor het eerst gesproken hebben over
zuur-basereacties,
zagen we hoe de zure regen het gezicht zou kunnen smelten
een standbeeld.
Wat beter is dan het smelten van je gezicht,
wat sommige zuren kunnen doen.
Dus beschouw jezelf gelukkig.
Zure regen ontstaat als zwaveldioxide dat wordt uitgestoten
uit de verbranding van fossiele brandstoffen
reageert met water in de lucht om zwavelzuur te vormen.
En toen de zure regen het ergst was
in de jaren '80 en '90,
was het een plaag voor de zuivere waterwegen
in heel Europa en Noord-Amerika.
In sommige rivieren en beken waren geen algen en vis meer over.
In Montana, waar ik woon, was vrij veel zure regen zoals ook het standbeeld liet zien,
maar vreemd genoeg bleken rivieren en beken hier niet dezelfde vreselijke gevolgen te ondervinden als op andere plekken.
Waar ik op dit moment sta, is de
Clark Fork River.
Deze blijft redelijk onaangetast door zure regen.
In feite, toen het water met een
pH van 4,5 werd toegevoegd, bleef de rivier basisch.
Dit is een druppelaar vol met verdund zwavelzuur
zuur, zie het als een model voor zure regen.
En dit is gewoon gedestilleerd water met een pH-indicator erin dat het blauw maakt als het neutraal of basisch is.

Chinese: 
它會變成粉紅色，如果是至少有一點
位呈酸性。
讓我們來看看需要多少酸，把我們的
蒸餾水一點點酸。
讓我們做一滴。哇哦！它已經粉色
傢伙，它已經粉紅色。一滴。
讓我們嘗試用河裡的水一樣的東西。
讓我們來看看它有多少滴採取它關閉之前 - 我只是 - 這只是 - 我只是為之傾倒在那裡。
我們剛開了嗎？它現在開始發生？
在那裡，這有點各佔一半。
我們已經得到了一半，另一半的過渡。
之後，像五或六，七年後滴。
這是一個很多。
而我們甚至還沒有全部有辦法。
得到，獲得多一點點，多一點點，
多一點點，來吧。
在那裡，我們走！那裡，現在是酸性的。
為什麼會這樣？這是因為這條河
由石灰岩保護。
這是碳酸鈣是存在
整個水系。
酸雨溶解碳酸鈣
在石灰岩，
在河碳酸鹽清洗和
作為一種天然的緩衝器。
當強的酸或鹼加入到其的緩衝溶液抵抗改變它的pH值。
所以克拉克福克地球化學解釋了為什麼酸雨是不是破壞性這裡，因為它是在，

English: 
and it'll turn pink if it's at least a little
bit acidic.
Let's see how much acid it takes to turn our
distilled water a little bit acidic.
Let's do one drop. Oh wow! It's already pink
guys, it's already pink. One drop.
Let's try the same thing with the river water.
Let's see how many drops it takes before it turns - I'm just - it's just - I'm just dumping it in there.
We gettin it? It's starting to happen now?
There, it's sort of half and half.
We've got a half and half transition.
After, after like five, or six, or seven drops.
That was a lot more.
And we're not even all the way there.
Get, get a little bit more, a little bit more,
a little bit more, c'mon.
There we go! There, there now it's acidic.
Why does this happen? It's because this river
is protected by limestone.
Which is calcium carbonate that is present
throughout the entire river system.
Acid rain dissolves the calcium carbonate
in the limestone,
that carbonate washes in to the river and
acts as a natural buffer.
A buffer solution resists changes to it's pH when a strong acid or base is added to it.
So the Clark Fork geochemistry explains why acid rain isn't as devastating here as it is in,

Arabic: 
وسيتحول إلى لون زهري
إن كان حمضًيا ولو بدرجة قليلة.
لنرى ما كمية الحمض
التي نحتاجها لجعل الماء المقطر حمضًيا قليلًا.
لنضيف قطرة واحدة. لقد تحول إلى زهري
يا أصدقائي، تحول إلى زهري بقطرة واحدة.
لنجرب الشيء نفسه مع ماء النهر.
لنرى كم قطرة يحتاج ليتحول إلى لون زهري،
إنني أضيف قطرات كثيرة.
هل نجحنا؟ هل بدأ لونه يتغير الآن؟
ها هو، إنه نصف زهري نصف أزرق.
حصلنا على تحول نصفي
بعد خمس أو ست أو سبع قطرات.
هذا أكثر بكثير من التجربة الأولى
ولا زلنا لم نحقق تحولًا كاملًا.
لنضع المزيد، لنضع المزيد، هيا.
وها هو، أصبح حمضًيا الآن.
لَم يحدث هذا؟
لأن هذا النهر ُمحمي من قبل أحجار كلسية،
وهي كربونات كالسيوم
موجودة في جميع أرجاء منظومة النهر.
يذيب المطر الحمضي
كربونات الكالسيوم في الأحجار الكلسية،
وتنجرف تلك الكربونات
إلى النهر وتعمل كُمنِظم طبيعي.
تقاوم المحاليل الُمنِظمة
حدوث تغيرات لأسسها الهيدروجينية
حين ُيضاف إليها حمض أو قاعدة قويين.
إذن، تفسر جيوكيمياء نهر كلارك فورك
لَم لم يكن المطر الحمضي مدمًرا هنا

Dutch: 
en het zal roze worden als het op zijn minst een beetje zuur is.
Laten we eens zien hoeveel zuur er nodig is om ons
gedestilleerd water iets zuurder te maken.
Laten we één druppel doen. Oh Allemachtig! Het is al roze
jongens, het is al roze. Een druppel!
Laten we hetzelfde proberen met het rivierwater.
Laten we eens kijken hoeveel druppels het duurt voordat het verandert - ik voeg het gewoon toe.
Komt het? Begint het? 
Daar, het is een soort van half om half.
We hebben een half om half overgang.
Na vijf of zes of zeven druppels.
Dat was al veel meer.
En dan zijn we nog niet eens helemaal daar.
Een beetje meer, een beetje meer,
een beetje meer, kom op.
Daar gaan we! Nu is het zuur.
Waarom gebeurt dit? Het is omdat deze rivier
wordt beschermd door kalksteen.
Dit is calciumcarbonaat en is aanwezig in het hele riviersysteem.
Zure regen lost het calciumcarbonaat op
in de kalksteen,
en dat carbonaat spoelt weg in de rivier en
werkt als een natuurlijke buffer.
Een bufferoplossing weerstaat pH veranderingen als een sterk zuur of een sterke base wordt toegevoegd.
Dus de Clark Fork geochemie verklaart waarom zure regen is niet zo verwoestend hier was als in,

English: 
say, the Adirondack Mountains of New York
where there is no limestone.
Buffering is a big deal in chemistry.
We buffer swimming pools to prevent the chemicals
from damaging our skin,
and we buffered soda pop to prevent the acidic
flavorings from damaging our teeth and tissues.
We even have buffers in our blood to keep
our internal pH constant and ourselves healthy.
I think it's important to learn about something
that powerful. How about you?
[Theme Music]
A buffer solution is a mixture of a weak acid plus its conjugate base, or a weak base plus it's conjugate acid.
These are called acid-base pairs.
Weak in reference to acids and bases means
that they only partial dissociate.
It's actual their weakness that makes them
great buffers.
Since they don't fully dissociate in water, the undissociated buffer can act as either a source or a sink for protons.
Which helps neutralize a strong acid, or base, that's added to the solution. It's really all about equilibrium.
For example, when weak acid like acetic acid
is added to water,

Dutch: 
bijvoorbeeld de Adirondack Mountains van New York
waar er geen kalksteen is.
Buffers zijn belangrijk in de chemie.
We bufferen zwembaden om te voorkomen dat chemicaliën onze huid beschadigen
en we bufferen frisdrank om te voorkomen dat de zure 
aroma's onze tanden en tandvlees beschadigen.
We hebben zelfs buffers in ons bloed om
onze interne pH constant en onszelf gezond te houden.
Ik denk dat het belangrijk om te leren over iets dat zo krachtig is. En jij?
[Muziek]
Een bufferoplossing is een mengsel van een zwak zuur plus de geconjugeerde base of een zwakke base plus het geconjugeerde zuur.
Dit zijn de zogenaamde zuur-baseparen.
Zwak geeft aan dat de zuren en basen slechts gedeeltelijk dissociëren.
Het is eigenlijk door hun zwakte dat het zulke goede buffers zijn.
Doordat ze niet volledig dissociëren in water, kan de gedissocieerde buffer fungeren als ofwel een bron of opvang van protonen.
Dit helpt met het neutraliseren van een sterk zuur of base, die wordt toegevoegd aan de oplossing. Het komt allemaal door het evenwicht.
Als bijvoorbeeld een zwak zuur als azijnzuur wordt toegevoegd aan water,

Arabic: 
كما كان في جبال آديرونداك في نيويورك
حيث لا توجد أحجار كلسية.
التنظيم هو أمر مهم في الكيمياء،
فنحن ننظم برك السباحة
لنمنع المواد الكيميائية من إلحاق ضرر ببشرتنا،
وننظم المشروبات الغازية لنمنع
المنكهات الحمضية عن إتلاف أسناننا وأنسجتنا.
وهناك ُمنِظمات في دمنا لتبقي الأس الهيدروجيني
الداخلي ثابًتا وتبقينا بصحة جيدة.
أعتقد أن تعلم شيء قوي
إلى هذه الدرجة أمر مهم، ما رأيكم؟
"موسيقى البداية"
محلول ُمنِظم هو مزيج من حمض ضعيف وقاعدته
المترافقة، أو قاعدة ضعيفة وحمضها المترافق،
وُتدعى أزواج حمضية - قاعدية.
حين نشير إلى الأحماض والقواعد بمصطلح "ضعيف"
نعني أنها تتفكك بشكل جزئي فقط،
وفي الحقيقة،
إن ضعفها هي ما يجعلها ُمنِظمات ممتازة.
بما أنها لا تتفكك بشكل كامل في الماء،
يمكن للُمنِظم غير المفكك
أن يكون مصدًرا أو بالوعة للبروتونات.
وهذا يساعد على تحييد حمض أو قاعدة قويتين
تم إضافة أحدهما إلى المحلول.
الموضوع يتعلق بالتوازن فقط حًقا.
فمثلًا، حين تتم إضافة حمض ضعيف
مثل حمض الأسيتيك إلى الماء،

Chinese: 
說，紐約州的阿迪朗達克山脈
在沒有石灰石。
緩衝是化學的一個大問題。
我們緩衝區游泳池，防止化學品
從破壞我們的皮膚，
我們緩衝的蘇打水，以防止酸性
從破壞我們的牙齒和組織香料。
我們甚至有緩衝區在我們的血液保持
我們內部的pH值恆定的和我們自己的健康。
我認為它了解的東西很重要
那強悍。你呢？
[主題音樂]
的緩衝液是一種弱酸加上其共軛鹼，或弱鹼的混合物再加上它的共軛酸。
這些被稱為酸 - 鹼基對。
弱參照酸和鹼的手段
它們只是部分離解。
這是實際他們的弱點，使他們
偉大的緩衝區。
因為它們不完全離解於水，未離解的緩衝器可以作為一個源或質子水槽。
這有助於抵消強酸或鹼，這是添加到該溶液中。這是真正意義的平衡。
例如，當弱酸像乙酸
被加入到水中，

Chinese: 
它的一個小部分解離在其組分離子：乙酸鹽和氫離子或質子。
我最近湧出一堆溶液
這樣所有在我的魚和薯條。
醋僅僅是一個乙酸的5％溶液。
但反應是可逆的，以及，
這就是平衡的用武之地。
說，我們有乙酸的1摩爾溶液。
使溶液我們需要增加一緩衝
乙酸共軛鹼的濃度，
乙酸鹽，通過添加醋酸鈉到它。
這將是一個很好的方式。
醋酸鈉完全離解，從而
提供一噸醋酸根離子。
要看到這是如何在實踐中，我們添加
該鹽的足以使1摩爾溶液。
我們知道有多少酸和醋酸如何我們把
在，但重要的是pH值。
並確定這一點，我們必須知道如何
許多質子有。
一個水稻表將有助於我們保持一切的軌道！
反應，R，我們感興趣的是這裡
當然，是乙酸的離解。
我們可以忽略從醋酸鈉中的鈉，
雖然會堅持圍繞，它只是不會採取任何反應的一部分觀眾離子。
我們的解決方案包含初始濃度
我的1摩爾甲酸和1摩爾乙酸。

Arabic: 
يتفكك جزء ضئيل منه إلى أيوناته المقومة، وهي
الأسيتات وأيونات الهيدروجين، أو البروتونات.
كنت أضع محلولًا كهذا
على وجبة السمك والبطاطا منذ فترة قريبة.
الخل هو محلول حمض أسيتيك تركيزه خمسة بالمئة.
لكن يمكن عكس التفاعل أيًضا،
وهنا يأتي دور التوازن.
افترضوا أن لدينا
محلول حمض أسيتيك تركيزه 1 مول لكل لتر.
لتحويل المحلول إلى ُمنِظم،
يجب أن نزيد تركيز القاعدة التقابلية
لأحماض الأسيتيك، وهي الأسيتات،
من خلال إضافة أسيتات الصوديوم إليه،
هذه طريقة مناسبة.
يتفكك أسيتات الصوديوم بشكل كامل
وبالتالي يوفر كمية كبيرة من أيون الأسيتات.
لنرى كيفية عمل هذا على أرض الواقع، لنضيف كمية
ملح كافية لنكون محلولًا تركيزه 1 مول لكل لتر.
نعلم كمية الحمض وكمية الأسيتات التي نضيفهما،
لكن الشيء المهم هو الأس الهيدروجيني،
ومن أجل تحديده،
يجب أن نعرف عدد البروتونات الموجودة.
سيساعدنا جدول رايس أو "RICE"
على تتبع كل شيء.
التفاعل الذي نهتم به،
وُيرمز له بحرف R، هو تفكك حمض الأسيتات.
يمكننا تجاهل الصوديوم من أسيتات الصوديوم،
مع أنه سيبقى موجوًدا،
لكنه أيون متفرج فقط ولن يشترك في أي تفاعل.
التراكيز الأولية، ويرمز لها بحرف "I" للمحلول
هي 1 مول لكل لتر حمض و1 مول لكل لتر أسيتات.

Dutch: 
zal een fractie ervan dissociëren in zijn samenstellende ionen: acetaat en waterstofionen of protonen.
Ik goot onlangs nog een beetje van zo'n oplossing over mijn fish and chips.
Azijn is slechts een 5% oplossing van azijnzuur.
Maar de reactie is ook omkeerbaar, en dit is waar het evenwicht belangrijk wordt.
Zeg dat we een 1 molair oplossing hebben van azijnzuur.
Om van deze oplossing een buffer te maken moeten we de concentratie van de geconjugeerde base verhogen,
van acetaat, door de toevoeging van natriumacetaat.
Dat zou een goede manier zijn.
Natriumacetaat splitst volledig waardoor er veel acetaat wordt toegevoegd.
Om te zien hoe dit in de praktijk werkt, laten we genoeg van dat zout toevoegen om een 1 molair oplossing te maken.
We weten hoeveel zuur en hoeveel acetaat we hebben toegevoegd, maar het belangrijkste is de pH.
En om vast te stellen dat, moeten we weten hoeveel protonen er zijn.
Een Rice tafel (BOE-schema) zal ons helpen om alles bij te houden!
We zijn geïnteresseerd in de reactie, R, van de dissociatie van azijnzuur.
We kunnen het natrium uit het natriumacetaat negeren,
hoewel het zal blijven hangen, is het gewoon een toeschouwer ion dat geen onderdeel van een reactie zal zijn.
Onze oplossing bevat beginconcentraties van 1 molair zuur en 1 molair acetaat.

English: 
a tiny fraction of it dissociates in to its constituent ions: acetate and hydrogen ions, or protons.
I was recently pouring a bunch of a solution
like this all over my fish and chips.
Vinegar is just a 5% solution of acetic acid.
But the reaction is reversible as well, and
that's where equilibrium comes in.
Say we have a 1 molar solution of acetic acid.
To make the solution a buffer we need to increase
the concentration of acetic acids conjugate base,
acetate, by adding sodium acetate to it.
That would be a good way.
Sodium acetate dissociates completely, thereby
providing a ton of acetate ion.
To see how this works in practice, let's add
enough of that salt to make a 1 molar solution.
We know how much acid and how acetate we put
in, but the important thing is the pH.
And to determine that, we have to know how
many protons there are.
A Rice table will help us keep track of everything!
The reaction, R, we're interested in here
of course, is the dissociation of acetic acid.
We can ignore the sodium from the sodium acetate,
although it will stick around, it's just a spectator ion that won't take part of any reactions.
Our solution contains initial concentrations
I of 1 molar acid and 1 molar acetate.

Dutch: 
We hebben nog geen waterstofionen gevormd, dus die blijft 0.
We weten niet hoeveel de concentraties
zullen veranderen, C, dus we noemen het 'x'.
Het zuur verliest 'x' en beide ionen krijgen 'x' erbij.
Dus onze concentratie bij evenwicht, E, is dan 1-x, 1+x, en gewoon x - in die volgorde.
Nu gewoon de nummers invullen in de evenwichtsvoorwaarde,
formule, 1,76 x 10 ^ -5.
Maar als chemici werken met dissociatie vergelijkingen,
voor zuren en basen,
ze geven de Keq een speciale naam:
de zuur (of base) dissociatieconstante.
Het symbool voor dit soort evenwichtsconstante is 
Ka (Kz) is voor een zuur of Kb voor een base.
Dus gebruik de evenwichtsvoorwaarde voor azijnzuur
zuur, en gebruik de Ka (Kz)
en de evewichtsconcentraties uit de RICE tabel (BOE-schema).
Met een beetje simpele algebra, wordt het versimpeld. Versimpeld? Dat lijkt niet versimpeld!
Ik denk dat je dat versimpeld zou kunnen noemen, maar ugh ... dat is net zoals met kwadraten, dat wil ik niet doen.
Dus hier is een truc om het makkelijker te maken.
Zie, azijnzuur is een erg zwak zuur.

English: 
We haven't formed any hydrogen ions yet, so
that stays at zero for now.
We don't know how much the concentrations
will change, C, so we call it 'x'.
The acid loses 'x' and both ions gain 'x'.
So our concentration's at equilibrium, E, then are 1 minus x, 1 plus x, and simply x - in that order.
Now just put the numbers in to the equilibrium
formula, 1.76 x 10^-5.
But when chemists work with dissociation equations,
for acids and bases,
they give the Keq a special name:
the acid (or base) dissociation constant.
The symbol for this kind of equilibrium constant
is Ka, for an acid, or Kb for a base.
So use the equilibrium expression for acetic
acid, and put in the Ka,
and the equilibrium concentrations from the
RICE table.
With a little simple algebra, it simplifies - simplifies?
That doesn't, that doesn't look simplified.
I guess you could call that simplifying, but
ugh...that's like quadratic, I don't want to do that.
So here's a little trick to make this a lot
easier.
See acetic acid is a really weak acid.

Chinese: 
我們還沒有形成任何的氫離子的是，這樣
那停留在零了。
我們不知道有多少濃度
會發生變化，C，所以我們把它稱為“X”。
酸失去'x'和兩種離子增益的“x”。
因此，我們集中的在平衡狀態下，E，然後是1減X，1加X，並簡單中的X  - 這個順序。
現在只是把數字到平衡
公式，1.76×10 ^ -5。
但當化學家與分離式的工作，
對於酸和鹼，
他們給Keq一個特殊的名字：
酸（或鹼）解離常數。
對於這種平衡常數的符號
是嘉，對於酸，或KB為基地。
因此，使用醋酸平衡表達
酸，並放於嘉，
和從平衡濃度
米表。
隨著一點點簡單的代數運算，它簡化 - 簡化？
這不，這看起來並不簡單。
我想你可以調用簡化，但
唉......這跟二次，我不想這樣做。
所以這裡有一個小竅門，使這個有很多
更輕鬆。
見醋酸是一個真正的弱酸。

Arabic: 
لم نشكل أية أيونات هيدروجينية حتى الآن،
لذا تبقى قيمتها صفر للوقت الحالي.
لا نعلم كم سيكون مقدار تغير التراكيز،
ونرمز إليه بحرف "C" لذا سنسميه "س".
يخسر الحمض "س"، ويكسب كلا الأيونين "س"،
إذن، تكون التراكيز في حالة التوازن،
ونرمز إليها بحرف "E"
1 ناقص "س" و1 زائد "س" و"س" بهذا الترتيب.
والآن لنضع الأرقام في معادلة التوازن:
1،76 ضرب 10 أس سالب 5.
لكن حين يعمل الكيميائيون
بمعادلات التفكك للأحماض والقواعد،
يمنحون ثابت التوازن اسًما خاًصا،
وهو ثابت تفكك الحمض (أو القاعدة).
رمز ثابت التوازن هذا
هو Ka لحمض أو Kb لقاعدة.
لذا استخدموا رمز التوازن
لحمض الأسيتيك وأدِخلوا Ka
وتراكيز التوازن من جدول رايس،
وباستخدام علم جبر بسيط، نقوم بتبسيط...
هذا لا يبدو أنه بسيط،
ربما يمكنكم تسمية ذلك تبسيط، لكن...
هذا مثل المعادلات التربيعية، لا أريد حلها،
لذا إليكم حيلة لتسهيل ذلك.
حمض الأسيتيك حمض ضعيف جًدا،

Dutch: 
Dus slechts een klein deel splitst. Dat betekent dat x heel erg klein is.
Het is zo klein, dat het na het afronden het  geen invloed heeft op het eindantwoord.
Dus, waarom zouden we het niet weg laten?
De eerste x van de proton heeft meer effect omdat het vermenigvuldigd is, maar de andere 2?
Laten we vergeten dat ze er zijn en zien wat er gebeurt.
Als we terug gaan naar waar we alle nummers invullen en de x-en weglaten ,
dan kun je de rest wegstrepen en blijft slechts x over.
De rest is een makkie, met een paar tikken op de rekenmachine vinden we dat de pH 4,754 is.
Maar de grote vraag is, wat gebeurt er als we de pH proberen te verstoren?
Het doel van een buffer is om dat te weerstaan, toch?
Als ik een sterk zuur toevoeg, bijvoorbeeld zoutzuur met een concentratie van 0,1 mol/L aan gedestilleerd water.
Dan zal de pH erg snel veranderen. Erg snel.
Nu zijn we op een pH van 3. Niet een gezonde omgeving voor de meeste organismen.
Dus laten we eens nadenken over wat er zou gebeuren met de pH als er een buffer zou zijn.
Desondanks dat HCl volledig splitst in water, waarbij veel waterstofionen vrij komen,

Chinese: 
因此，只有一小部分解離。
這意味著，“X”是超級小。
如果舍入為顯著後是如此之小
數字它並沒有改變我們的答案，
那麼為什麼不降呢？
然後為氫離子，首先x具有更多的影響，因為它的相乘，而其他兩個？
讓我們忘掉他們在那裡，看看是什麼
發生。
如果我們回去的地方，我們所有的數字即插即用簡單的丟棄正在加減兩個“X的，
問題的其餘抵消離去
X要等於1.76×10 ^ -5。
剩下的是一對夫婦的水龍頭微風
計算器我們發現，pH值是4.754。
但這裡的大問題，如果我們試了一下
推pH值走出低谷？
緩衝區的整點是要抵制，
對？
如果我添加強酸，如說鹽酸，每升像0.1摩爾到蒸餾水的濃度。
pH值會發生變化，速度非常快。
喜歡，速度非常快，跌落，是的。
現在，我們在像3 3 pH值。
不為大多數生物一個健康的環境。
因此，讓我們想想會發生什麼
pH值以代替一個緩衝區。
儘管鹽酸完全中離解
水，釋放噸氫離子，

Arabic: 
لذا يتفكك جزء صغير جًدا منه فقط،
وهذا يعني أن قيمة "س" صغيرة جًدا.
إن كانت صغيرة جًدا لدرجة أنها لا تغير الإجابة
بعد التدوير إلى أعداد معنوية،
فلَم لا نزيلها وحسب؟
تأثير أول "س" التابعة لأيون الهيدروجين أكبر
لأنها مضاعفة، لكن حرفا "س" الباقيان؟
دعونا ننسى أنهما موجودين ونرى ما سيحدث.
إن عدنا إلى مرحلة إضافة الأرقام وأزلنا
"س" التي تتم إضافتها و"س" التي يتم طرحها،
يلغي البسط المقام وتبقى "س"
لتساوي 1،76 ضرب 10 أس سالب 5.
يمكن حل الباقي بسهولة بآلة حاسبة
ونعلم أن الأس الهيدروجيني يساوي 4،754.
إليكم السؤال المهم، ماذا إن حاولنا
تغيير الأس الهيدروجيني بشكل كبير.
فكرة وجود ُمنّظم هو مقاومة ذلك، صحيح؟
إن أضفت حمًضا قوًيا إلى ماء مقّطر،
كحمض الهيدروكلوريك بتركيز 0،1 مول لكل لتر،
سيتغير الأس الهيدروجيني بسرعة كبيرة.
ها هو ينخفض بسرعة كبيرة.
حصلنا على أس هيدروجيني درجته 3،
وهذه ليست بيئة صحية لمعظم الكائنات الحية.
لنفكر ما قد يحدث للأس الهيدروجيني بوجود ُمنِظم.
مع أن حمض الهيدروكلوريك يتفكك بشكل كامل في
الماء، فُيطلق كمية هائلة من أيونات الهيدروجين،

English: 
So only a tiny fraction of it dissociates.
Which means that 'x' is super small.
If it's so small that after rounding for significant
digits it doesn't change our answers at all,
then why not just drop it?
Then that first x for the hydrogen ion has more effect because it's multiplied, but the other two?
Let's just forget they're there and see what
happens.
If we go back to where we plug in all the numbers and simply drop the two 'x's that are being added and subtracted,
the rest of the problem cancels out leaving
x to equal 1.76 x 10^-5.
The rest is a breeze with a couple taps of
the calculator we find that the pH is 4.754.
But here's the big question, what if we tried
to push the pH out of whack?
The whole point of a buffer is to resist that,
right?
If I add a strong acid, like say hydrochloric acid, at a concentration of like 0.1 mole per liter to distilled water.
The pH will change, very quickly.
To like, very fast, dropping, yes.
Now we're at like a 3. pH of 3.
Not a healthy environment for most organisms.
So let's think about what would happen to
the pH with a buffer in place.
Even though HCl dissociates completely in
water, releasing tons of hydrogen ions,

Dutch: 
maar wanneer het wordt toegevoegd aan een oplossing die gebufferd is met acetaat,
dan zal de overmaat aan H+ ionen worden opgenomen door de acetaat ionen om azijnzuur te vormen.
Dus, een sterk zuur kan de pH niet erg beïnvloeden omdat de H+ionen opgenomen worden.
Om een 0,01 molair HCl oplossing, oftewel 0,01 molair H+ te neutraliseren moet de acetaat concentratie verminderen met 0,01 mol/L.
Hierbij stijgt de azijnzuur concentratie gelijktijdig met 0.01 mol/L.
Dat levert 0,99 molair acetaat op en 1.01 molair azijnzuur op.
De pH wordt bepaald door de concentratie protonen.
wat in onze evenwichtsvoorwaarde staat, dus laten we dat eens oplossen
Wanneer je de nieuwe azijnzuurconcentratie en de nieuwe acetaat concentratie invult met de Ka (Kz)
krijg je 1,80*10^-5 mol/L als nieuwe H+ concentratie.
Dit vertaalt zich naar een pHvan 4,746. Dit is niet een heel erg groot verschil vergeleken met 4,754.
Om de verandering te laten zien moest ik zelfs het 4e getal na de komma laten zien.
Wat niet eens significant is, als je de Crash Course Chemistry over significantie hebt gezien.

Arabic: 
لكن حينما ُيضاف إلى محلول فيه ُمنِظم أسيتات،
تنضم أيونات الهيدروجين الزائدة
إلى أيونات الأسيتات لتشكل حمض الأسيتيك.
وبالتالي لا يمكن للحمض القوي ذلك
أن يؤثر على الأس الهيدروجيني بدرجة كبيرة
لأنه تم استهلاك أيونات الهيدروجين.
من أجل تحييد حمض هيدروكلوريك
تركيزه 0،1 مول لكل لتر، أو 0،1 +H بشكل أدق،
يجب أن يقل تركيز الأسيتات
بمقدار 0،01 مول لكل لتر،
وفي الوقت نفسه، يجب أن يزيد
تركيز حمض الأسيتيك بمقدار 0،01 مول لكل لتر.
يبقي هذا لنا أسيتات تركيزه 0،99 مول لكل لتر
وحمض أسيتيك تركيزه 1،01 مول لكل لتر.
يتم تحديد الأس الهيدروجيني
من تركيز البروتونات،
وهو موجود في معادلات التوازن السابقة،
لذا دعونا نحلها لنجد ذلك.
حين نضيف تركيزي حمض الأسيتيك
والأسيتات الجديدين و Ka
نحصل على 1،80 ضرب 10 أس سالب 5 مول
لكل لتر قيمة تركيز البروتون.
وهذا يعلمنا أن قيمة الأس الهيدروجيني
تساوي 4،746، وهذا ليس تغيًرا كبيًرا من 4،754،
في الحقيقة، كان علي تحديد المنزلة الرابعة
لأرى تغير الأس الهيدروجيني،
وهذا أمر غير ُمبرر
إن شاهدتم حلقتنا عن الأعداد المعنوية.

English: 
when it's added to a solution that's buffered
with acetate,
the excess hydrogen ions join with the acetate
ions to form acetic acid.
Thus that strong acid can't effect the pH
much because the hydrogen ions are used up.
To neutralize .01 molar HCl, or more specifically .01 molar H+, the acetate concentration much decrease by 0.01 moles per liter.
Simultaneously increasing the acetic acid
concentration by 0.01 moles per liter.
That leaves us with .99 molar acetate and
1.01 molar acetic acid.
Well pH is determined from the concentration
of protons,
which is in our equilibrium equation so let's
just solve for that.
When you plug in the new acetic acid and acetate
concentrations and the Ka,
you get 1.80 x 10^-5 moles per liter for the
proton concentration.
Which translates to a pH of 4.746.
This is obviously not a big change from 4.754.
In fact I had to go out to the fourth digit
to see the pH change.
Which isn't even justified if you watch Crash
Course Chemistry on significant figures.

Chinese: 
當它添加到的緩衝解決方案
醋酸，
過量的氫離子與乙酸加入
離子形成乙酸。
因此，該強酸不能大意pH值
多，因為氫離子被用完。
以中和0.01摩爾的HCl，或更具體地0.01摩爾的H +，通過每升0.01摩爾的乙酸濃度多下降。
同時增加了乙酸
由每升0.01摩爾濃度。
這給我們留下了0.99摩爾醋酸和
1.01摩爾乙酸。
以及pH從濃度測定
質子，
這是在我們的平衡方程讓我們
剛剛解決了點。
當你在新的醋酸和醋酸插頭
濃度和嘉，
你獲得1.80×10 ^ -5摩爾每升的
質子濃度。
它轉換至pH 4.746。
這顯然不是從4.754一個大的變化。
事實上，我不得不出去到第四位
見到的pH變化。
如果你看崩潰甚至未有道理
上顯著數字課程化學。

Dutch: 
Maar ik moet bekennen, ondanks dat azijnzuur en acetaat het makkelijker maken om het te begrijpen,
zijn ze niet echt super relevant voor praktische chemie.
In plaats daarvan wil ik je laten zien hoe het in het echt werkt.
Dus, laten we het eens hebben over het buffer systeem in de Clark Fork rivier.
De reactie tussen de opgeloste kalksteen en de zure regen gebeurt eigenlijk in 3 stappen.
Ten eerste, het vaste calciumcarbonaat reageert met de protonen van de zure regen om calcium en bicarbonaat ionen te vormen.
Beide bicarbonaationen hebben een waterstof.
Maar zo lang als er protonen beschikbaar zijn pakken de bicarbonaationen een tweede proton, waarna het ongeladen diwaterstofcarbonaat wordt.
Zoals je kan zien gebruikt deze kettingreactie 2 protonen op per molecuul calcium carbonaat.
Dit maakt het proces dubbel zo krachtig.
En dit verklaart waarom de Clark Fork rivier zo goed bestand was tegen verzuring.
Maar uiteraard zijn buffers niet onoverwinnelijk.
Als je maar genoeg zuur of base toevoegt zal uiteindelijk zelfs de beste buffer het niet redden.
Dit noemen we de drempel van de buffercapaciteit.
Dit kunnen we vaststellen in het lab met pH indicatoren met een methode die titratie heet.

English: 
But I have to confess vinegar and hydrochloric
acid they may make things easier to understand,
but they're not exactly super relevant in
terms of practical chemistry.
Instead I want you to see how this works in
the 'real' real world.
So, let's consider the buffering system of
the Clark Fork river.
There the reaction between dissolved limestone
and acid rain really happens in three steps.
First, the solid calcium carbonate reacts with the protons from acidic rain to form calcium and bicarbonate ions.
The bicarbonate ions each have one hydrogen.
As long as protons are available, the bicarbonate ions can grab a second proton to become uncharged carbonic acid.
As you can see this chain reaction uses up
two protons per molecule of calcium carbonate.
That makes this process doubly powerful.
And that explains why the Clark Fork river
is so resistant to acidification.
But of course buffers are not invincible.
Add enough acid or base and even the best
buffered solution will get overwhelmed.
We call that threshold the buffering capacity
of the solution.
And we determine it in the lab using pH indicators
through a process called titration.

Arabic: 
لكن يجب أن أعترف بأن الخل
وحمض الهيدروكلوريك قد يسهلا فهم الموضوع،
لكن ليس لهما علاقة كبيرة
فيما يخص الكيمياء العملية،
وأريدكم أن تروا كيف يعمل هذا على أرض الواقع.
لذا دعونا نستعرض نظام التنظيم
لنهر كلارك فورك.
يحدث التفاعل بين الأحجار الكلسية المذابة
والمطر الحمضي هناك في ثلاث خطوات.
أولًا، تتفاعل كربونات الصوديوم مع بروتونات
المطر الحمضي لتشكل كالسيوم وأيونات بيكربونات.
يمتلك كل أيون بيكربونات
ذرة هيدروجين واحدة فقط.
طالما أن البروتونات متوفرة،
يمكن لأيونات البيكربونات أن تأخذ
بروتوًنا ثاٍن لتصبح حمض كربونيك غير مشحون.
كما ترون، يستهلك التفاعل السلسلي هذا
بروتونين لكل جزيء كربونات كالسيوم،
وهذا يضاعف قوة العملية،
ويفسر شدة مقاومة نهر كلارك فورك للتحميض.
لكن الُمنِظمات ليست منيعة بالطبع،
فإن أضفتم كمية كافية من حمض أو قاعدة،
سُيقهر أفضل محلول ُمنِظم.
ُتدعى تلك العتبة القدرة التنظيمية للمحلول،
ونحددها في المختبر باستخدام مؤشرات أسس
هيدروجينية من خلال عملية ُتدعى المعايرة.

Chinese: 
但我不得不承認醋和鹽
酸他們可能使事情變得更容易理解，
但他們不正是超級有關
實用化學方面。
相反，我希望你能看到這是如何工作的
“真正的”真實的世界。
所以，讓我們考慮的緩衝系統
克拉克叉河。
有溶解的石灰石之間的反應
和酸雨真的發生在三個步驟。
第一，該固體碳酸鈣與酸雨質子反應形成鈣和碳酸氫根離子。
該碳酸氫根離子各有一個氫。
只要質子可用時，碳酸氫根離子可以抓住的第二質子，成為不帶電荷的碳酸。
正如你可以看到這種連鎖反應佔用
每碳酸鈣的分子具有兩個質子。
這使得這一過程中加倍強大。
這解釋了克拉克叉河，為什麼
是酸化如此抗拒。
但當然，緩衝區是不可戰勝的。
加入足夠的酸或鹼，甚至最好
緩衝液會變得不知所措。
我們稱之為閾值緩衝能力
的溶液中。
我們確定它在實驗室中使用pH值指標
通過這個過程被稱為滴定。

Dutch: 
Eerder gebruikte ik een pH indicator die een zure pH liet zien door roze te worden.
Maar er zijn tal van andere indicatoren, elk met verschillende kleuren en een andere pH waar de kleur verandert.
Dit wordt het omslagpunt genoemd.
Hier hebben we 100 mL water uit de rivier waar ik pH indicator aan heb toegevoegd.
Het is eigenlijk een mengsel van 2 verschillende pH indicatoren: broomcresolgroen en methylrood.
Samen werkt dat goed voor deze reactie.
Het blijft blauw-achtig in kleur zolang er nog genoeg bicarbonaationen in de oplossing zijn die de pH bufferen.
om de pH gebufferd te houden boven het omslagpunt van pH=4
Dit lange glazen ding heet een buret.
Het is om nauwkeurig vloeistoffen te druppelen en om bij te houden hoeveel je hebt gedruppeld.
Op dit moment bevat het precies 25 mL 0,10 molair zwavelzuur oplossing.
Wat ik ga doen is het zuur langzaam toevoegen terwijl ik zwenk.
wat automatisch voor mij gedaan wordt door dit zwenk-dingetje wat handig is.
En je kan het op een paar manieren doen
Als je een idee hebt hoeveel erin moet kan je het gewoon open zetten en het laten gaan

Arabic: 
استخدمت قبل قليل مؤشر أس هيدروجيني يظهر أًسا
هيدروجينًيا حمضًيا عبر التحول إلى اللون الزهري،
لكن هناك العديد من المؤشرات الأخرى، لكل منها
لون مختلف وأسس هيدروجينية مختلفة تتغير عندها.
وُتدعى نقطة النهاية للمؤشر.
لدينا هنا مئة ميليلتر من ماء النهر
وأضفت إليها مؤشر أس هيدروجيني.
في الحقيقة،
إنه مزيج من مؤشرين مختلفين للأس الهيدروجيني،
وهما خضرة البروموكريزول وحمرة الميثيل،
وهما مناسبان لهذا التفاعل.
سيبقى لونه مائلًا للأزرق طالما أن أيونات
البيكربونات موجودة لتبقي الأس الهيدروجيني
فوق نقطة النهاية للمؤشر
وهي أس هيدروجيني درجته 4.
ُيدعى هذا الشيء الزجاجي الطويل هنا السحاحة،
وتستخدم لتوزيع السوائل بطريقة مضبوطة
بينما تتتبع الكمية التي تم توزيعها.
تحتوي الآن على 25 ميليلتر من محلول
حمض كبريتيك تركيزه 0،10 مول لكل لتر.
ما يجب علي فعله هو إضافة الحمض ببطء
بينما أحرك المزيج،
وستقوم آلة التحريك
بفعل هذا نيابة عني وهذا أمر جميل.
ويمكنكم القيام بهذا بطرق مختلفة،
فإن كنتم قادرين على تخمين الكمية اللازمة،
يمكنكم فتح الصنبور وجعل المحلول يتدفق،

Chinese: 
早些時候，我使用的pH值指標，顯示
酸性pH通過轉動粉紅色。
但也有很多其他的指標，各有不同的顏色和不同的pH條件下它的變化。
這就是所謂的指標終點。
在這裡，我們有100毫升的水從河裡
而我已經添加了一些pH指示劑。
它實際上是兩個不同的pH值指標的組合：
溴甲酚綠和甲基紅。
一起工作的還有該反應。
它會在顏色，只要碳酸氫根離子周圍留青色為保持緩衝pH值
上述各項指標結束pH值4點。
這裡這個長玻璃就是滴管。
它是在一個非常可控的方式分配液體，同時還保持跟踪你多少分配。
目前，它包含了整整25毫升
一個0.10摩爾硫酸溶液。
要做的事情是添加酸很慢，
攪拌，因為我去，
這是由該自動為我做的
stirry件事是相當不錯的。
還有 - 還有 - 你可以做到這幾個方面。
如果你有多少，你可以把一個猜測，你可以八九不離十打開它，讓它去，

English: 
Earlier I used a pH indicator that showed
an acidic pH by turning pink.
But there are lots of other indicators, each with different colors and a different pH where it changes.
This is called the indicators end point.
Here we have 100 mL of water from the river
to which I've added some pH indicator.
It's actually a mix of two different pH indicators:
bromocresol green and methyl red.
That work together well for this reaction.
It'll stay blueish in color for as long as the bicarbonate ions are around to keep the pH buffered
above the indicators end point of pH 4.
This long glass thing here is a burette.
It's for dispensing liquids in a very controlled way, while also keeping track of how much you've dispensed.
At the moment it contains exactly 25 mL of
a 0.10 molar sulfuric acid solution.
The thing to do is to add the acid very slowly,
stirring as I go,
which is being done for me by this automatic
stirry thing which is quite nice.
And - and - you can do it a few ways.
If you have a guess at how much you can put in, you can just sorta turn it on and let it go,

Arabic: 
لكنني لا أعلم، لذا سأجعله يقطر
ببطء شديد.
يمكنك إدارته قليلًا وجعله يقطر عدة قطرات.
وتنتظرون لتروا إن كان هناك تغير،
وهناك تغير طفيف لكن عاد لون الماء إلى الأزرق،
لذا نحن نقترب من تحويله.
وما أفعله الآن
هو أنني أضيف أقل من قطرة في كل مرة
من خلال فتح وإغلاق صنبور السحاحة بسرعة.
يمكنني رؤية التفاعل وهو يحدث أمام عيني،
إنه أمر جميل ثم يعود لون الماء إلى الأزرق.
تحول لون الماء إلى أزرق باهت أكثر
وهذا أمر مثير، فهذا يعني أننا اقتربنا جًدا.
هذه هي الأشياء التي أشعر بالحماس تجاهها،
أعلم أنني مهووس بالعلم.
لونه الآن أبيض تقريًبا، إنه قريب من الزهري،
إن لونه بنفسجي... إنه جميل! كان هذا مثالًيا.
يبقى لون المحلول زهري الآن،
ما يعني أنني أنهكت قدرته التنظيمية،

Dutch: 
maar ik weet het niet, dus ik ga het laten druppelen.
Erg langzaam.
Je kan het heel licht draaien en dan krijg je snelle druppels.
Dus dan wacht je om te kijken of er iets verandert.
Er is iets aan het veranderen, maar het verandert weer terug. We zijn dichtbij.
Wat ik nu ga doen is minder dan een druppel per keer toevoegen.
door snel langs de opening van de buret te gaan.
Ik kan de reactie zien gebeuren. Het is mooi, en dan verandert het weer terug.
Het is nu lichter blauw dan het was, dat is spannend.
Het betekent dat we er bijna zijn! Dit is waar ik enthousiast van wordt. Ik weet het, ik ben een nerd.
Oh, het is bijna wit nu, het is roze, paars. Oh, mooi! Dat is perfect!
De oplossing blijft nu roze, wat betekent dat ik voorbij de buffer capaciteit ben.

English: 
but I don't know so I'm just gonna let it
drip.
Very slowly.
You can turn it very slightly and you can
actually get it to do sorta drippy drips.
So then you're like, waiting to see if there's
some changing happening.
And there's a little bit of changing happening,
but now it's going back. So, we're getting closer.
And what I'm doing right now, is I'm actually
adding less than a drop at a time
by going quickly past the opening in this
little burette thing.
I can actually see the reaction happening, right before my eyes. It's beautiful, and then it goes back.
It's right now a paler blue than it was before
which is exciting.
It means we're getting close! This is the
stuff I get excited about. I know I'm a nerd.
Ohhh, it's almost white right now, it's like a pinkish, purpley. Ohhh, beautiful! That was perfect!
The solution is now staying pink which means
that I've exhausted it's buffering capacity,

Chinese: 
但我不知道，所以我只是要讓它
滴。
非常緩慢地。
你可以把它非常輕微，你可以
實際上得到它做八九不離十滴落滴水。
於是你喜歡，等著看是否有
一些變化發生。
還有的發生改變一點點，
但現在它回去。於是，我們越來越近。
而我在做什麼，現在，就是我其實是
一次加入除下降較少
通過快速將過去在這個開幕
小滴管的事情。
我居然能看到反應發生的事情，在我眼前。它的美麗，然後返回。
這是現在一個蒼白的藍色比以前
這是令人興奮的。
這意味著我們正在接近！這是在
的東西，我感到興奮。我知道我是一個書呆子。
噢噢噢，這幾乎是白色的，現在，它就像一個粉紅色，purpley。噢噢噢，美麗！這是完美的！
將溶液現在停留粉，這意味著
我已經用盡它的緩衝能力，

Chinese: 
將pH已降至低於指標
終點。
在移液管的容積現在是22.4毫升，這意味著我用2.6毫升或0.0026升酸溶液。
酸溶液為0.1摩爾。
所以相乘這些數字告訴在一起
我說，我用0.00026摩爾H2SO4的。
硫酸在一比一的比例反應
用碳酸鈣，
所以假設碳酸鈣是唯一的
在水緩衝液，
100毫升河水在這裡還必須包含
0.00026摩爾的碳酸鈣。
使其成為0.0026摩爾或2.6毫米的解決方案。
我保護環境的大風扇，但有時它是驚人的，看看有什麼本質可以做來保護自己。
我們生活在一個驚人的世界，我不會
換它的任何東西。甚至火星。
感謝您收看這門課程速成班
化學。
如果你聽，你了解到，一些
水體，像克拉克福特河，

Arabic: 
ونزل الأس الهيدروجيني
لأقل من نقطة النهاية للمؤشر.
الحجم المتبقي في القطارة هو 22،4 ميليلتر،
ما يعني أنني استخدمت 2،6 ميليلتر
أو 0،0026 لتًرا من محلول الحمض.
تركيز محلول الحمض هو 0،1 مول لكل لتر،
لذا من خلال ضرب هذه الأرقام ببعضها، سأعلم
أنني استخدمت 0،00026 مول من حمض الكبريتيك.
يتفاعل حمض الكبريتيك
مع كربونات الكالسيوم بنسبة واحد إلى واحد،
لذا إن افترضنا أن كربونات الكالسيوم
هي الُمنِظم الوحيد في الماء،
فلا بد أن المئة ميليلتر من ماء النهر
تحتوي على 0،00026 مول من كربونات الكالسيوم،
ما يجعلها محلولًا تركيزه 0،0026 مول لكل لتر
أو 2،6 ميليمول لكل لتر.
أنا مناصر لحماية البيئة، لكن من المذهل رؤية
ما يمكن للطبيعة فعله لتحمي نفسها أحياًنا.
نحن نعيش في عالم رائع،
وما كنت لأبدله بأي شيء، ولا حتى المريخ.
شكًرا على مشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
إن أصغيتم، فقد تعلمتم
أن بعض المسطحات المائية، مثل نهر كلارك فورك،

English: 
and the pH has dropped below the indicators
end point.
The volume in the pipette is now 22.4 mL, meaning that I used 2.6 mL or 0.0026 liter of the acid solution.
The acid solution is 0.1 molar.
So multiplying these numbers together tells
me that I used 0.00026 mole of H2SO4.
Sulfuric acid reacts at a one to one ratio
with calcium carbonate,
so assuming the calcium carbonate is the only
buffer in the water,
the 100 mL of river water here must also contain
0.00026 moles of calcium carbonate.
Making it a 0.0026 molar or 2.6 mM solution.
I'm a big fan of protecting the environment, but sometimes it is amazing to see what nature can do to protect itself.
We live in an amazing world and I wouldn't
trade it for anything. Not even Mars.
Thanks for watching this course of Crash Course
Chemistry.
If you were listening, you learned that some
bodies of water, like the Clark Ford river,

Dutch: 
En dat de pH gedaald is tot onder het omslagpunt.
Het volume van de buret is nu 22,4 mL, wat betekent dat ik 2,6 mLof 0,0026 L aan zure oplossing heb gebruikt.
De zure oplossing is 0,1 molair.
Dus na vermenigvuldigen laat dit zien dat ik 0,00026 mol H2SO4 heb gebruikt.
Zwavelzuur reageert 1:1 met calciumcarbonaat.
Als we aannemen dat calcium carbonaat de enige buffer is in de oplossing.
De 100 mL van het rivier water moet dus ook 0,00026 mol aan calciumcarbonaat bevatten.
Wat het dus een 0,0026 molair of een 2,6 mM oplossing maakt.
Ik ben een groot fan van het beschermen van het milieu, maar het is ook gaaf om te zien wat de natuur doet om zichzelf te beschermen.
We leven in een prachtige wereld en ik zou niet ruilen voor iets anders. Zelfs niet voor Mars.
Bedankt voor het bekijken van deze aflevering van Crash Course
Chemistry.
Als je geluisterd hebt, heb je geleerd dat sommige wateren, zoals de Clark Ford rivier,

English: 
have natural protection from acid rain in
the form of a buffering system.
You learned that a buffer is a solution that
resists changes in pH.
You learned how to make a buffer solution.
And you learned how to calculate the pH of such a solution by various methods, including titration.
And lastly, you learned the importance of
the carbonate buffering solution in nature.
This episode was written by Kim Krieger and
Edi González. It was edited by Blake de Pastino.
And the chemistry consultant was Dr. Heiko
Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor and sound designer was Michael Aranda and our graphics team was Thought Café.

Arabic: 
تمتلك حماية طبيعية من المطر الحمضي
على شكل نظام تنظيم.
تعلمتم أن الُمنِظم
هو محلول يقاوم حدوث تغيرات للأس الهيدروجيني،
وتعلمتم كيفية صناعة محلول ُمنِظم،
وتعلمتم كيفية حساب الأس الهيدروجيني لهذا
النوع من المحاليل باستخدام أساليب مختلفة،
ومنها المعايرة.
وأخيًرا، تعلمتم أهمية
نظام تنظيم الكربونات في الطبيعة.
كتب كيم كريغر وإيدي غونزاليز هذه الحلقة،
وحررها بلايك دي باستينو،
ومستشار الكيمياء هو الدكتور هايكو لانغنر.
قام نيكولاس جنكنز بتصويرها ومنتجتها وإخراجها،
ومايكل أراندا هو مشرف النص ومصمم الصوت،
وفريق الرسومات هو Thought Cafe.

Chinese: 
具有酸雨自然保護
緩衝體系的形式。
你了解到，緩衝區是一個解決方案，
抵抗pH變化。
你學會了如何做一個緩衝溶液。
你學會了如何通過各種方法，包括滴定法來計算這種溶液的pH值。
最後，您學習的重要性
在自然界中碳酸鹽緩衝溶液。
這個情節被寫了金克里格和
艾迪·岡薩雷斯。它是由布雷克德Pastino編輯。
與化學顧問是海科博士
蘭納。
它的拍攝，編輯和導演尼古拉斯
詹金斯。
我們的劇本指導和音響設計師是邁克爾阿蘭達和我們的圖形團隊思想的咖啡廳。

Dutch: 
een natuurlijke bescherming tegen zure regen hebben in de vorm van een buffer systeem.
Je hebt ook geleerd dat een buffer een oplossing is die bestand is tegen veranderingen in de pH.
En je hebt geleerd hoe je een buffer oplossing kan maken.
En je hebt geleerd hoe je de pH van zo'n oplossing kan berekenen, inclusief titreren.
Als laatste heb je ook geleerd hoe belangrijk carbonaat buffers in de natuur zijn.
Deze episode werd geschreven door Kim Krieger en Edi González. Het werd bewerkt door Blake de Pastino.
En de chemie consultant was Dr. Heiko Langner.
Het werd gefilmd, bewerkt en geregisseerd door Nicholas Jenkins.
Onze script supervisor en sound designer was Michael Aranda en onze grafische team was Thought Café.
