
English: 
Last week, I told you about equilibrium, which
is proof,
if you ever needed proof, that the universe
is trying to mess with us,
because even though we think and talk about chemical reactions as being a straightforward process,
often times they're also going backwards.
At the same time, the reactants are combining to form products like nitrogen and hydrogen to make ammonia,
or hydrogen and fluorine to make hydrogen
fluoride.
The products are also breaking back apart
into the reactants.
So there's a sweet spot.
One particular ratio of reactants to products where the products form at the same rate that they break down.
When a reaction hits that spot, it's said
to be in its equilibrium state.
A bit of a kick in the head.
But of course you're not totally at chemistry's
mercy;
you can tinker with chemical equilibrium by
altering the concentration of the substances
and their temperature and if they're gases,
the pressure on them.
For example, adding pressure to the Haber
Process that we use to create ammonia essentially
shifts the position of equilibrium,
so the result of the reaction is more ammonia
being produced than nitrogen and hydrogen.
But, wouldn't it be a lot more helpful if
you knew
how much pressure you'd have to add to produce
the exact amount of ammonia you needed,

Italian: 
La settimana scorsa, vi ho parlato di equilibrio
che è la prova, se mai ne servissa una,
che l'universo sta provando a prenderci in giro.
Perchè, sebbene pensiamo e parliamo di reazione chimiche come un
processo diretto,
spesso, vanno anche all'indietro.
Allo stesso tempo i reagenti si
combinano per formare i prodotti, come l'azoto e l'idrogeno formano l'ammoniaca,
o l'idrogeno e il fluoro formano l'acido fluoridrico,
i prodotti sono scomposti dai reagenti.
Questo è il punto corretto.
Ad un particolare rapporto tra reagenti e prodotti, quando i prodotti sono formati
alla stessa cadenza
con cui vengono scomposti, quando la reazione si trova in questo punto, viene definita
in stato di equilibrio.
Una botta di sorpresa, ma di certo non sei totalmente alla mercè della chimica.
Puoi armeggiare con l'equilibrio chimico alterando la concentrazione
delle sostanze, le loro temperature e, se si tratta di gas,
la pressione esercitata su di essi.
Per esempio, aggiungendo pressione al processo di Haber che
usiamo per creare l'ammoniaca, essenzialmente la posizione d'equilibrio viene spostata
in modo tale che il risultato della reazione sia di produrre più ammoniaca che azoto e idrogeno.
Però, non sarebbe molto più utile sapere quanta pressione
devi aggiungere per produrre l'esatta quantità di ammoniaca che ti serve?

Arabic: 
شرحت لكم التوازن في الأسبوع الماضي،
وهو دليل، إن كنتم بحاجة إلى دليل حقًا،
على أن الكون يحاول العبث معنا.
لأنه بالرغم من أننا
نتحدث عن التفاعلات الكيميائية
على أنها عملية باتجاه واحد،
إلا أنها تتجه بالاتجاه المعاكس
في كثير من الأحيان.
في الوقت الذي تندمج المتفاعلات فيه
لتكوّن منتجات،
مثل اندماج النيتروجين
والهيدروجين لصنع الأمونيا،
أو اندماج الهيدروجين والفلور
لصنع فلوريد الهيدروجين،
فإن المنتجات تتفكك لتشكّل المتفاعلات أيضًا.
لذا هناك نقطة معينة دقيقة
لنسبة المتفاعلات إلى المنتجات،
بحيث تتكون المنتجات بالمعدل نفسه
التي تتفكك به.
عندما يصل تفاعل ما إلى تلك النقطة
يُقال إنه في حالة التوازن.
هذه مفاجأة بعض الشيء.
لكنكم لستم تحت رحمة الكيمياء بالكامل،
فيمكنكم التلاعب بالتوازن الكيميائي
من خلال تعديل تركيز المواد
ودرجة حرارتها، وإن كانت المواد غازية،
فيمكنكم تعديل الضغط الواقع عليها.
فعلى سبيل المثال، زيادة الضغط على عملية هابر
التي نستخدمها لصنع الأمونيا
تُغير موقع التوازن،
بحيث يكون ناتج التفاعل هو إنتاج
كمية أمونيا أكثر من النيتروجين والهيدروجين.
لكن ألن يكون من المفيد أكثر إن عرفتم
مقدار الضغط الذي يجب إضافته
لإنتاج كمية الأمونيا التي تحتاجونها بالضبط؟

Italian: 
Oppure quanto acido fluoridrico serve per raffinare un certo volume di benzina?
La matematica, ovviamente, è la via per rispondere a questo tipo di domande.
Perciò, oggi andrò piano per mostrarti
alcune semplici, assolutamente non-spaventosi calcoli che ti aiuteranno
a maneggiare l'equilibrio chimico.
MISURE D'EQUILIBRIO
La prima cosa, e la più importante, di cui hai bisogno per fare i calcoli di equilibrio chimico
è la costante di equilibrio
questo numero è unico per ogni reazione
e rappresenta il rapporto molare tra prodotti e reagenti quando la reazione è all'equilibrio.
Le costanti di equilibrio sono facili da impostare, ma difficili da spiegare
quindi cominciamo con un esempio utilizzando questa reazione palesemente finta
Le lettere maiuscole costituiscono le specie chimiche
mentre le lettere minuscole costituiscono i coefficienti.
La costante di equilibrio, o Keq
è uguale al rapporto tra le concentrazioni molari all'equilibrio dei prodotti
fratto le concentrazioni molari all'equilibrio dei reagenti

English: 
or how much hydrogen fluoride it takes to
refine a certain volume of gasoline.
Math, of course, is the way to answer questions like these, so today I'm going to show you some simple,
totally non-scary calculations that will help
you get a handle on chemical equilibrium.
[Theme Music]
The first and most important thing you need to do equilibrium calculations is the equilibrium constant.
This number is unique for every reaction and
represents
a molar ratio of products over reactants when
a reaction is at equilibrium.
Equilibrium constants are easy to set up but
hard to explain,
so let's start with an example using this
obviously fake chemical equation.
The capital letters stand for the reactants
and the products
and the lowercase letters stand for their
coefficients.
The equilibrium constant, or Keq, is equal to the product of the molar concentration of the products
divided by the product of the molar concentration
of the reactants.

Arabic: 
أو مقدار فلوريد الهيدروجين
اللازم لتنقية مقدار معين من البنزين؟
وبالطبع إن الرياضيات
هو الطريقة للإجابة على أسئلة كهذه.
لذا سأريكم اليوم
حسابات بسيطة وغير مخيفة إطلاقًا
ستساعدكم على فهم التوازن الكيميائي.
أول وأهم شيء تحتاجونه للقيام بحسابات التوازن
هو ثابت التوازن.
هذا رقم فريد لكل تفاعل
ويمثل نسبة مولية للمنتجات على المتفاعلات
حين يكون التفاعل في حالة توازن.
من السهل وضع ثوابت التوازن
لكن شرحها أمر صعب.
لذا لنبدأ بمثال عبر استخدام
هذه المعادلة الكيميائية الزائفة كما هو واضح.
تمثل الأحرف الكبيرة المتفاعلات والمنتجات،
وتمثل الأحرف الصغيرة معاملاتها.
ثابت التوازن، أو Keq
يساوي حاصل ضرب التركيز المولي للمنتجات،
مقسومًا على حاصل ضرب
التراكيز المولية للمتفاعلات.

English: 
Each concentration is raised to the power
of its coefficient in the balanced equation.
Now this is important; we're using the coefficients
as exponents here
because we're multiplying all the products
and all the reactants,
not adding them like you would do in a balanced
equation.
Generations of students have messed up test scores by getting this part wrong, but you will not do that.
So again, it's the product of the products of the product of the reactants and the coefficients become exponents.
Actually pretty simple.
The square brackets in the formula are used
by chemists to represent molar concentration,
or molarity: moles of solute per liter of
solution.
These equilibrium constant equations and the
constants themselves
are one of the few places where you don't
need to write them with every number.
Just remember to convert everything into molarities
before plugging numbers into the equation.
One last thing before we do a calculation:
as we learned in the last episode,
a change in temperature changes the position
of equilibrium.
Therefore, the equilibrium constant is only
true for a specific temperature.
Constants are normally calculated at 25 degrees
Celsius, which is close enough for most situations,

Italian: 
Ogni concentrazione molare è elevata al proprio coefficiente stechiometrico nella reazione bilanciata
Questo è importante!
Stiamo utilizzando i coefficienti stechiometrici come esponenti
perché stiamo moltiplicando tutti i prodotti e tutti i reagenti
non sommandoli, come si farebbe nella reazione di bilanciamento
Generazioni di studenti hanno sbagliato i loro test di chimica per questo
ma tu non lo farai
quindi ancora una volta, è prodotto dei prodotti fratto il prodotto dei reagenti
e i coefficienti diventano esponenti.
In realtà è molto facile.
Le parentesi quadre sono utilizzate dai chimici
per indicare la concentrazione molare, o molarità.
Moli di soluto per litro di soluzione.
Questa costante di equilibrio
e tutte le costanti di equilibrio, sono alcuni dei posti dove non hai bisogno
di inserire ogni numero
Ricordati soltanto di convertire tutto in molarità
prima di inserirli nell'equazione
Un'ultima cosa prima che facciamo i nostri conti.
Come abbiamo imparato nell'ultimo episodio,
cambiare la temperatura, cambia anche la posizione dell'equilibrio.
Quindi la costante di equilibrio è vera soltanto per una certa temperatura.
Le costanti sono di norma calcolate a 25°C
che è un valore abbastanza vicino alle normali situazioni
ma le temperature andrebbero sempre espresse

Arabic: 
يُرفع كل تركيز إلى أس معامله
في المعادلة المتوازنة.
هذا مهم:
نحن نستخدم المعاملات كأسس هنا
لأننا نضرب جميع المنتجات ببعضها
وجميع المتفاعلات ببعضها،
ولسنا نضيفها
كما كنا لنفعل في المعادلة المتوازنة.
أجيال من الطلاب أفسدوا علاماتهم في الامتحانات
من خلال فهم هذا الجزء بشكل خاطئ،
لكنكم لن تفعلوا ذلك.
لذا، مجددًا، إنه حاصل ضرب المنتجات
على حاصل ضرب المتفاعلات
وتصبح العوامل أسسًا.
الأمر سهل جدًا في الحقيقة.
يستخدم الكيميائيون الأقواس المربعة في المعدلة
لتمثيل التركيز المولي، أو المولية،
وهي عدد مولات المذاب لكل لتر من محلول.
معادلات ثابت التوازن هذه والثوابت نفسها
هي أحد الأماكن القليلة
التي لا يتوجب عليكم فيها كتابتها بكل رقم.
فقط تذكروا أن تحولوا كل شيء إلى موليات
قبل أن تضيفوا الأرقام إلى المعادلة.
وشيء أخير قبل أن نقوم بالحساب،
كما تعلمنا في الحلقة الماضية،
يؤدي التغير في درجة الحرارة
إلى تغير موقع التوازن.
وبالتالي يكون ثابت التوازن صحيحًا
عند درجة حرارة معينة فقط.
عادة ما يتم حساب الثوابت
عند درجة حرارة 25 مئوية،
وهي قريبة بدرجة كافية
من الواقع في معظم الحالات،

English: 
but the temperature should always be mentioned
along with the constant.
Fortunately for us, chemists have already figured out the equilibrium constants for most common reactions.
Carbonic acid, for instance, which is basically
just carbon dioxide dissolved in water,
dissociates to form carbonate ions and hydrogen
ions.
You'll see this reaction again later when we talk in depth about carbon and the planet's carbon cycles.
More importantly, right now, the reaction is perfectly reversible with an equilibrium constant of 1.66 x 10^-17.
For this reaction, Keq equals the product of the molar concentration of the carbonate ion
and the molar concentration of the hydrogen
ion,
which is squared because hydrogen's coefficient
in the balanced equation is 2,
all divided by the molar concentration of
carbonic acid.
Now, let's not be boring and throw a bunch
of numbers around.
What you need to see is that the quotient on the right must always yield the same number because it's a constant.
So, if the amount of CO2 in the atmosphere increases leading to more H2CO3 in the earth's water,

Arabic: 
لكن يجب أن يتم ذكر
درجة الحرارة إلى جانب الثابت دائمًا.
من حسن حظنا،
سبق وحسب الكيميائيون ثوابت التوازن
لغالبية التفاعلات الشائعة.
فعلى سبيل المثال، حمض الكربونيك،
وهو ثاني أكسيد الكربون مُذاب في الماء،
يتفكك ليكون أيونات كربونات وأيونات هيدروجين.
سترون هذا التفاعل مجددًا لاحقًا حين نتحدث
بالتفصيل عن الكربون ودورات الكربون للأرض.
والأهم من ذلك الآن
هو أن التفاعل قابل للعكس تمامًا بثابت توازن
يساوي 1،66 ضرب 10 مرفوعة للأس سالب 17.
لهذا التفاعل،
ثابت التوازن يساوي
حاصل ضرب التركيز المولي لأيونات الكربونات
والتركيز المولي لأيونات الهيدروجين،
وتركيزها المولي مربّع لأن معامل الهيدروجين
في المعادلة المتوازنة هو اثنان.
ونقسم ناتج العملية السابقة
على التركيز المولي لحمض الكربونيك.
لا داعي لأن نضيف الأرقام بشكل عشوائي.
ما يجب أن تروه
هو أنه على حاصل القسمة في الجهة اليمنى
أن يُنتج الرقم نفسه دائمًا لأنه ثابت.
لذا، إن زادت كمية
ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي
ما يؤدي إلى زيادة حمض الكربونيك في ماء الأرض،
فإن تركيز أيونات الكربونات

Italian: 
assieme alle costanti.
Fortunatamente per noi, i chimici hanno già calcolato le costanti di equilibrio
per gran parte delle reazioni comuni.
L'acido carbonico, per esempio, che è praticamente
anidride carbonica in acqua, dissocia formando
l'anione carbonato e ioni idrogeno.
Vedremo anche dopo queste reazioni, quando parleremo a fondo del carbonio e del suo ciclo.
Adesso è importante osservare che
la reazione è reversibile, con una costante di
K=1,66*10^(-17)
Per questa reazione
Keq è uguale al prodotto della concentrazione molare del carbonato
e la concentrazione molare dello ione H+
che è al quadrato, perché il suo coefficiente
nella reazione di equilibrio è 2
Tutto fratto la concentrazione molare dell'acido carbonico
Adesso non vogliamo essere noiosi con tutti questi numeri,
quello che realmente dovete osservare è che
il quoziente sulla destra
deve dare sempre lo stesso numero perché è una costante!
Quindi, se la quantità di CO2 nell'atmosfera aumenta, e, di conseguenza c'è più H2CO3 nell'acqua,

Arabic: 
أو أيونات الهيدروجين أو كلاهما، يجب
أن يزداد أيضًا كي يساوي المجموع ثابت التوازن.
يجدر بكم أيضًا ملاحظة
أن أي تغيير في تركيز أيونات الهيدروجين
سيكون له أثر كبير
على مقام المعادلة لأنه مُربّع.
لذا إن الزيادة في أيونات الهيدروجين،
كما يحدث إذا صارت المياه حامضية
بواسطة مصدر خارجي،
فسيتطلب ذلك انخفاضًا هائلاً في أيونات الكربونات
أو ازديادًا هائلًا في حمض الكربونيك،
بامتصاص ثاني أكسيد الكربون
من الغلاف الجوي لتحقيق التوازن مجددًا.
يمكننا التعامل مع هذه المشكلة
من جهة أخرى أيضًا
تبعًا للمعلومات التي نملكها في المقام الأول.
عادة لا يعرف الكيميائيون ثابت التوازن لتفاعل
فقط، بل الكمية المتوفرة من كل متفاعل أيضًا.
وكل ما عليهم اكتشافه هو الكميات
التي ستكون موجودة في حالة التوازن من كل مادة.
أسهل طريقة للقيام بهذا النوع من الحسابات هي
استخدام صيغة تُدعى جدول رايس أو RICE table
حيث ترمز RICE
إلى "تفاعل" و"أولي" و"تغيّر" و"توازن".
في سطر الحرف "R" في أعلى الجدول
نكتب معادلة التفاعل الكيميائية
ونترك فراغًا بين كل جزء لتكون لدينا مساحة
لإضافة المزيد من المعلومات في الأسفل.
في سطر حرف "I"
نكتب التراكيز الأولية لكل مادة.
ستكون بعض التراكيز الأولية
تساوي صفرًا دائمًا تقريبًا،

Italian: 
allora deve aumentare anche la concentrazione di carbonato e/o di ioni H+, così che rimanga costante Keq
Dovreste anche notare che ogni variazione della concentrazione degli H+
avrà un grande effetto anche
sul denominatore perché è al quadrato.
Quindi, un aumento degli ioni H+, come se l'acqua fosse stata acidificata da una qualche fonte esterna,
richiederebbe un enorme calo del carbonato o un enorme aumento dell'acido carbonico -
estraendo CO2 dall'atmosfera per soddisfare di nuovo
la condizione di equilibrio
Tratteremo di questo problema anche da un altro punto di vista
dipendente infatti dalle informazioni iniziali.
I chimici spesso non sanno soltanto
le costanti di equilibrio di una reazione, ma anche quanto di ogni reagente sia disponibile
e quello che devono calcolare
è esattamente quanto di ogni sostanza sarà presente all'equilibrio.
Questo tipo di calcoli è più facile usando una tavola detta R.I.C.E.
R.I.C.E. sta per Reazione, Concentrazione iniziale, Variazione di concentrazione, Concentrazione all'equilibrio
Sulla linea R scriviamo
la reazione chimica
lasciando spazio tra le specie chimiche così da avere spazio per aggiungere altri dati sotto
Sulla linea I scriviamo le concentrazioni iniziali
Alcune di queste saranno sempre zero

English: 
the concentration of carbonate ions and/or hydrogen ions must also increase so the total will match the Keq.
You should also notice that any change to
the concentration of hydrogen ions
will have a huge effect on the denominator
because its square.
So an increase in hydrogen ions, like if the water were somehow acidified by an outside source,
would require a huge decrease in carbonate
ions or a huge increase in carbonic acid —
carbon dioxide pulled in from the atmosphere
to satisfy the equilibrium condition again.
We can attack this problem from another direction, too, depending on what information we have to begin with.
Chemists often know not only the equilibrium
constant for a reaction,
but also how much of each reactant is available.
And all they need to figure out is exactly how much of each substance will be present at equilibrium.
This type of calculation is easiest using
a format called a RICE table.
RICE stands for Reaction, Initial, Change,
and Equilibrium.
On the R line at the top of the table, we
write the chemical equation of reaction,
leaving space between each part so we'll have
room to add more information below.
On the I line we write the initial concentrations
of each substance.

Italian: 
visto che i prodotti generalmente non sono presenti all'inizio
sulla linea C scriviamo la variazione di ogni specie
 
Non sappiamo esattamente quanto è la variazione
fino a quando non facciamo i calcoli, quindi scriviamo x dove non conosciamo la quantità
Sulla linea E scriviamo i risultati finali, quanto ogni specie
sarà presente all'equilibrio
Siccome il risultato finale è la concentrazione iniziale più la variazione
 
Questa linea è la somma di quella iniziale e di quella della variazione
Facciamolo per il fluoruro di idrogeno, o HF, parte fondamentale del processo di raffinazione del petrolio
Può essere ottenuto allo stato gassoso da una reazione di equilibrio tra idrogeno gassoso e fluoro gassoso
Iniziamo scrivendo la reazione bilanciata
Per le concentrazioni iniziali
utilizziamo 3.00 moli di H2 e 6.00 moli di F2
e un contenitore di 3.00 litri
a una certa temperatura
Questo fa sì che le nostre concentrazioni iniziali
di 3 moli in 3 litri
sia 1 molare
e la concentrazione di F
sia 6 moli su 3 litri
e quindi 2 molare

English: 
Some of those will almost always be zero, since products generally aren't present until the reaction begins.
The C line is where we map out how much of
each substance will change during the reaction.
We often don't know exactly how much this
is until we do the math,
so we start out with x, where the amount is
unknown.
The E line is where we put the final result: how much of each substance will be present at equilibrium.
Since the final amount is just the initial
amount plus any changes that have occurred,
this line is the sum of the initial line and
the change line.
Let's do this for hydrogen fluoride, or HF, an integral part of the process of refining gasoline.
It can be formed in the gaseous state by an equilibrium reaction between hydrogen gas and fluorine gas.
Start by writing the balanced equation.
For our initial concentrations,
let's use 3.00 mol of H2 and 6.00 mol of F2
in a 3.00 liter container at a certain temperature.
That makes the initial concentration of H2
3 moles in 3 liters, or a 1.00 molar solution.
Similarly, the initial concentration of the
F2 is 6 moles per 3 liters, or 2 molar.

Arabic: 
بما أن المنتجات
لا تكون موجودة حتى يبدأ التفاعل في العادة.
في سطر حرف "C"
نحدد كمية التغير في كل مادة خلال التفاعل.
عادة لا نعرف هذه الكمية بالضبط
حتى نقوم بالحساب،
لذا نكتب "س" للتعبير عن القيم المجهولة.
ونكتب في سطر حرف E الناتج النهائي، أي
الكمية الموجودة في حالة التوازن من كل مادة.
بما أن الكمية النهائية هي الكمية الأولية
بالإضافة إلى أي تغييرات حدثت،
فإن هذا الخط هو مجموع
الخط الأولي وخط التغيير.
لنقوم بهذا لفلوريد الهيدروجين أو HF
وهو جزء أساسي في عملية تكرير البنزين،
ويمكن أن يتشكل في الحالة الغازية من خلال
تفاعل توازني بين غاز الهيدروجين وغاز الفلور.
ابدؤوا من خلال كتابة المعادلة المتوازنة.
لتركيزينا الأوليين، لنستخدم 3،00 مول
من غاز الهيدروجين و6،00 مول من غاز الفلور
في وعاء حجمه 3،00 لتر في درجة حرارة معينة.
هذا يجعل التركيز الأولي لغاز الهيدروجين 3 مول
في 3 لترات، أو محلول بمولية مقدارها 1.
وبالطريقة نفسها، التركيز الأولي لغاز الفلور
هو 6 مولات في 3 لترات، أو مولية مقدارها 2.

Italian: 
HF non si è ancora formato, quindi inizialmente è zero
Stiamo cercando di capire quanto di F2 e quanto di H2
reagiscono per formare HF, in queste condizioni.
quindi per adesso scriviamo x come variazione
Siccome 1 mole di H2 si combina con 1 mole di F2
per formare 2 moli di HF
possiamo dire che, sia H2 che F2
perdono x moli per litro, mentre HF acquista 2x moli per litro
questo sulla linea della variazione
Adesso siamo alla linea dell'equilibrio
dove scriviamo la somma totale
Per H2 abbiamo (1-x)M
Per F2 abbiamo (2-x)M
e per HF abbiamo 2xM
Adesso applichiamo questi valori alla formula
per l'equilibrio chimico
Sulla tavola scritta in fondo al libro c'è scritto che
la Keq per questa reazione è 115 ad una certa temperatura
Inseriamo i valori nella formula,
risolviamo in funzione di x
e arriviamo a questo, che forse riconoscerete come un'equazione di secondo grado
Giusto perché lo sappiate
Questo non succede per ogni reazione di equilibrio,
ma è un risultato estremamente comune.
Per risolvere l'equazione

Arabic: 
لم يتكون فلوريد الهيدروجين بعد،
لذا تركيزه الأولي يساوي صفرًا.
إذن، ما نحاول اكتشافه
هو كميتا الهيدروجين والفلور اللتان ستتفاعلان
لتشكلا فلوريد الهيدروجين في ظل هذه الظروف.
لذا سنرمز للتغيير بـ"س" للوقت الحالي.
بما أن مولاً واحدًا من غاز الهيدروجين
ومولاً واحدًا من غاز الفلور
يندمجان ليشكلا مولين من فلوريد الهيدروجين،
يمكننا القول إن غازي الهيدروجين والفلور
سيفقدان "س" مول لكل لتر
بينما يكسب فلوريد الهيدروجين 2س مول لكل لتر.
يوضع هذا على خط التغيير في الجدول.
ويبقى لدينا خط التوازن،
حيث نكتب المجاميع.
فمجموع غاز الهيدروجين
يساوي 1،00 ناقص "س" مولية.
ومجموع غاز الفلور يساوي 2،00 ناقص "س".
ومجموع فلوريد الهيدروجين يساوي 2س مولية.
والآن نضع هذه الأرقام في معادلة ثابت التوازن.
بحسب الجدول في مؤخرة كتابي، يساوي ثابت توازن
هذا التفاعل 115 عند درجة الحرارة المُعطاة.
نضيف الأرقام من جدول رايس
ونحل المعادلة لإيجاد قيمة "س"،
فنجد أن الناتج هو هذا،
وعلى الأغلب أنكم تميزون إنها معادلة تربيعية.
لمعلوماتكم فقط، لا يحدث هذا
في كل معادلة توازنية ولكنه ناتج شائع جدًا.
ومن أجل حل المعادلة التربيعية،
يجب أن نستخدم صيغة حل المعادلات التربيعية

English: 
No HF has formed yet, so it's initial concentration
is 0.
So what we're trying to figure out is how
much of the hydrogen and the fluorine
will react to form hydrogen fluoride under
these conditions.
So we'll call the change 'x' for now.
Since 1 mole of H2 and 1 mole of F2, combine
to form 2 moles of HF.
We can say that the H2 and F2 will each lose 'x' moles per liter while the HF gains 2x moles per liter.
That's on the change line of your table.
So that leaves the equilibrium line where
you write your totals.
For H2 we have a total of 1.00 - x molar.
For F2 the total is 2.00 - x.
For the HF the total is 2x molar.
Now we apply these figures to our formula
for the equilibrium constant.
Based on the table in the back of my textbook, the Keq for this reaction is 115 at the given temperature.
We plug in the numbers from our RICE table
and solve for x.
And we end up with this. Which you probably
recognize as a quadratic equation.
Just so you know that doesn't happen with every equilibrium calculation, but it's an extremely common result.
To solve the quadratic equation we have to
use the quadratic formula.

Arabic: 
ولفعل ذلك يجب أن نتخيل معاملات معادلتنا
على أنها "أ" و"ب" و"ج" في هذا الترتيب.
ثم نضع كل منها
في مكانه الصحيح في هذه الصيغة:
سالب "ب" زائد أو ناقص الجذر التربيعي
لـ"ب" تربيع ناقص "4أج"،
وكلها مقسومة على 2أ.
حالما نضع كل الأرقام في أماكنها الصحيحة
يبقى علينا القيام بالحساب،
وبسبب طبيعة المعادلات التربيعية
سنحصل على إجابتين محتملتين.
ولمعرفة أية إجابة هي الصحيحة
عودوا إلى بداية المشكلة.
قلت إن التركيز الأولي
لغاز الهيدروجين يساوي 1 مولي،
والتركيز الأولي لغاز الفلور يساوي 2،
و"س" هو المقدار الذي فقده كل منهما، صحيح؟
من المحال أن يفقد غاز الهيدروجين
أو غاز الفلور 2،13 مول لكل لتر
بما أنهما بدآ بكمية أقل من ذلك،
لذا من الواضح
أن الإجابة الصحيحة هي 0،968 مولي.
باستخدام ذلك، يمكننا الآن
حساب كميات التوازن الحقيقية لكل مادة.
في حالة التوازن وتحت هذه الظروف المحددة،

English: 
And to do that we have to think of the coefficients
of our equation as a, b, and c in that order.
Then we plug them in the corresponding positions
in this formula:
-b +/- the square root of b2 - 4ac, all divided
by 2a.
Once we finally get all the numbers in the
right places,
it becomes a matter of grinding through some
basic algebra.
And because of the way the quadratic formula
works, we'll get 2 possible answers.
To figure out which one is the right one,
think back to the beginning of the problem.
I said the initial concentration of the H2 was 1 molar, and the initial concentration of the F2 was 2 molar.
And x is the amount that each one lost, right?
Well neither the H2 nor the F2 could possibly
lose 2.13 moles per liter
when they both started with less than that
already.
So clearly, the correct answer has to be 0.968
molar.
Using that then, we can calculate the actual
equilibrium amounts for each substance.
At equilibrium, under these specific conditions
the concentration of HF is 2x,

Italian: 
utilizziamo la formula ax^2+bx+c=0 tenendo presenti i coefficienti
della nostra equazione
che sono a, b e c in questo ordine
li inseriamo nella posizione corrispondente
nella formula seguente
 
Una volta che abbiamo inserito tutti i numeri nella posizione corretta
diventa un semplice problema di algebra,
e, per come è fatta la formula risolutiva dell'equazioni di secondo grado,
troviamo due possibili risposte
Per capire quale delle due è quella giusta
Torniamo al problema iniziale
Abbiamo detto che la concentrazione iniziale di H2
è 1 molare e la concentrazione iniziale di F2 è 2 molare
e x è la quantità persa, giusto?
Beh, nessuno dei due può perdere 2,13 moli per litro
perché le loro concentrazioni iniziali sono più piccole
quindi, evidentemente, la risposta corretta è 0,968M.
Utilizzando questa possiamo calcolare le quantità all'equilibrio di ogni sostanza.
all'equilibrio, in queste condizioni,

Italian: 
la concentrazione di HF è 2x, o 2*0.968
che è uguale a 1.94 molare
la concentrazione dell'idrogeno sarà  (1 - 0.968), cioè 0.032 molare
e la concentrazione di F2 sarà
(2 - 0.968), cioè 1.03 molare
Come abbiamo imparato la settimana scorsa
Questi valori possono cambiare
per esempio per massimizzare la produzione di HF
aggiungendo o rimuovendo uno di queste sostanze
o cambiando la pressione o la temperatura del sistema.
Ecco perché questi calcoli sono così importanti per gli scienziati.
Solo un po' di algebra ci permette di massimizzare i benefici che riceviamo
dalle cose che la natura sta già facendo in ogni caso.
Se l'universo sta davvero cercando di sfruttarci
abbiamo certamente capito come sfruttarci di lui.
Quindi la prossima volta che vi chiederete perché state imparando queste cose a matematica
adesso lo sapete.
Grazie per aver guardato questo episodio di CrashCourse Chimica
Oggi abbiamo imparato alcuni strumenti di matematica
che ci aiutano a calcolare le reazioni di equilibrio
Abbiamo imparato a calcolare le costanti di equilibrio Keq
Abbiamo imparato le condizioni di equilibrio
a partire dallo schema R.I.C.E.  dall'inglese

Arabic: 
فإن تركيز فلوريد الهيدروجين يساوي "2س"
أو 2 ضرب 0،968 ويساوي 1،94 مولي.
سيكون تركيز الهيدروجين
1 ناقص 0،968 أو 0،032 مولي،
وسيكون تركيز الفلور
2 ناقص 0،968 أو 1،03 مولي.
وكما تعلمنا في الأسبوع الماضي،
يمكن تغيير هذه القيم،
على سبيل المثال، من أجل زيادة
إنتاج فلوريد الهيدروجين إلى أقصى حد
من خلال إضافة أو إزالة بعض المواد،
أو من خلال تغيير
الضغط أو درجة الحرارة للنظام.
ولهذا تُعد هذه الحسابات قيمة جدًا للعلماء.
فالقليل من حساب الجبر فقط
يتيح لنا تعظيم الفائدة
المستخلصة من الأشياء
التي تقوم الطبيعة بفعلها بكل الأحوال.
إن كان الكون يحاول استغلالنا فعلاً،
فقد اكتشفنا كيف نستغله بالمقابل.
حين تتساءلون في المرة القادمة لمَ تتعلمون هذه
الأشياء في حصة الرياضيات، تعلمون السبب الآن.
شكرًا لكم على مشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
تعلمتم اليوم بعض الأدوات الرياضية
التي تساعدنا على الاستفادة من التفاعلات
التوازنية بشكل فعال أكثر في حياتنا.
وتعلمتم كيفية حساب ثابت التوازن أو Keq،
وكيفية حساب الظروف التوازنية للتفاعلات،
من خلال معرفة ظروفها الأولية فقط.

English: 
or 2 x 0.968,
which equals 1.94 molar.
The concentration of hydrogen will be 1 - 0.968
or 0.032 molar.
And the concentration of fluorine will be
2 - 0.968 or 1.03 molar.
As we learned last week, those values can
be shifted.
For instance, to maximize the hydrogen fluoride production by adding or removing some of the substances.
Or by changing the pressure or temperature
on the system.
That's why these calculations are so valuable
to scientists.
Just a little bit of algebra allows us to
maximize the benefit that we receive from
the things that nature is already doing anyway.
If the universe really is try to take advantage of us, we've certainly figured out how to take advantage right back.
So the next time you're wondering why you
learned this stuff in math class, now you know.
Thanks for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
Today you've learned some mathematical tools to help us make more efficient use of equilibrium reactions in real life.
You've learned how to calculate an equilibrium
constant, Keq.
You've learned how to calculate the equilibrium conditions of reactions just from knowing their initial conditions.

Italian: 
e che la "tavola RICE" non è un posto dove mangiare sushi
e potremmo anche aver imparato qualcosa sulle equazioni di secondo grado
Questo episodio è stato scritto da Edi Gonzàles
e il copione è stato editato da Blake de Pastino
E il nostro consulente di chimica è il dottor Heiko Langner
è stato filmato, editato e diretto da Nicholas Jenkins.
Il supervisore del copione è Katherine Green
Il designer del suono è Michael Aranda
e il nostro team di grafica è Thought Cafè
Sottotitoli da TheDatolo97

English: 
And you've learned that a RICE table isn't
just a place where you eat sushi.
And you may even have learned a little bit
about the quadratic equation.
This episode was written by Edi González.
The script was edited by Blake de Pastino.
And our chemistry consultant was Dr. Heiko
Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas Jenkins. The script supervisor was Katherine Green.
The sound designer is Michael Aranda. And
our graphics team is Thought Café.

Arabic: 
وتعلمتم أن جدول رايس "RICE table"
ليس مكانًا تأكلون فيه السوشي فقط.
وقد تكونوا تعلمتم
القليل عن المعادلات التربيعية.
كتب إيدي غونزاليز هذه الحلقة
ونقح النص بلايك دي باستينو
ومستشار الكيمياء كان الدكتور هايكو لانغنر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز
المشرفة على النص هي كاثرين غرين
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا
وفريق الرسومات هو Thought Café.
