
Catalan: 
Vull que pensis en el respirar.
Però no tan sols en el fet que respires,
sinó en totes les variables que permeten
que hi hagi aire i que sigui respirable.
Cal oxigen, però si tan sols hi hagués oxigen, moriries.
Ha d'estar barrejat amb nitrogen i altres gasos,
i la mescla resultant ha de tenir la pressió
i temperatura correctes per a lliurar l'oxígen que et cal.
L'aire que respires és una solució.
Sense anar més enllà, tu també ets una solució,
si bé una solució amb consciència.
Una solució, recorda-ho de quan feiem la bugada,
és una barreja en la que les partícules del solut
estan disoltes en les del disolvent.
I quin és el disolvent en l'aire?
Bé, sémpre és el més abundant: en l'aire, el nitrogen.
Els soluts són l'oxigen, el diòxid de carboni, l'argó,
i un grapat d'altres gasos.
Totes les solucions tenen les característiques que tenen
degut a les tres mateixes propietats:
estructura, pressió i temperatura.
Tots tres determinen la solubilitat de les substàncies,

Modern Greek (1453-): 
Θέλω να σκεφτείτε απλά για ένα δεύτερο για την αναπνοή. Αλλά μην σκεφτείτε το
γεγονός ότι είστε αναπνοή σκεφτείτε όλες τις μεταβλητές που πρέπει να είναι ακριβώς έτσι, ώστε να
δημιουργούν τον αέρα και να κάνει ο αέρας που αναπνέει. Έτσι θα πρέπει οξυγόνου αλλά και όταν ο αέρας
ήταν ακριβώς οξυγόνο θα πεθάνουν. Το οξυγόνο θα πρέπει να αναμιγνύεται με άζωτο και άλλα αέρια στην
ολόκληρο το αφέψημα πρέπει να είναι στη σωστή πίεση και θερμοκρασία, προκειμένου να παραδώσει τα ποσά της O2
ότι χρειάζεστε. Ο αέρας που αναπνέουν είναι μια λύση. Επίσης, να μην ξυλοφορτώνω το σημείο, αλλά είστε
το είδος της λύσης, καθώς αν και αισθανόμενα ένα. Μια λύση που θα θυμάστε από πίσω, όταν ήμασταν
κάνει άπλυτα μου είναι ένα μείγμα στο οποίο τα σωματίδια μίας διαλυμένης ουσίας διαλύεται στον
σωματίδια του διαλύτη. Έτσι τι είναι ο διαλύτης στον αέρα; Καλά ό, τι υπάρχει πάνω της. Έτσι, Άζωτο
είναι ο διαλύτης και το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα, αργό και ένα σωρό άλλα αέρια διαλύονται σε αυτό
Όλα λύση έχουν τις ιδιότητες που το κάνουν, επειδή από τις ίδιες τρεις ιδιότητες. Μοριακός
δομή, την πίεση και τη θερμοκρασία. Αυτοί είναι οι παράγοντες που επηρεάζουν μία διαλυτότητα ουσίες

Portuguese: 
Eu quero que você pense, apenas por um segundo, sobre
respiração.
Mas não pense apenas sobre o fato de que você está respirando.
Pense em todas as variáveis ​​que existem para criar o ar - e para fazer o ar respirável.
Então você precisa de oxigênio no ar, mas se
o ar fosse apenas oxigênio, você morreria.
O oxigénio tem de ser misturado com nitrogênio e outros gases,
e toda a mistura tem que estar na temperatura e pressão adequadas, a fim de entregar
a quantidade de O2 que você precisa.
O ar que você está respirando é uma solução.
Além disso, sem querer insistir no ponto, mas você também é um tipo de solução.
A solução, você vai se lembrar de quando estávamos lavando a minha roupa suja,
é uma mistura em que as partículas de um soluto estão dissolvidas nas partículas de um solvente.
Então, qual é o solvente no ar? Bem, o que há de mais.
Assim, o oxigênio é o solvente e o oxigénio, dióxido de carbono, árgon, e um grupo de outros gases são dissolvidos nele.
Todas as soluções têm as qualidades que possuem por conta de três propriedades;
Estrutura molecular, pressão,
e temperatura.
Estes são os fatores que determinam a 
solubilidade das substâncias.

Arabic: 
أريدكم أن تفكروا في التنفس للحظة فقط.
لكن لا تفكروا في حقيقة أنكم تتنفسون فحسب
وإنما فكروا في جميع المتغيرات
التي يجب أن تكون ملائمة
لصنع الهواء وجعله صالحًا للتنفس.
حيث تحتاجون إلى وجود الأكسجين في الهواء،
لكن لو كان الهواء مكونًا منه فقط لمتنا.
يجب أن يُخلط الأكسجين مع النتروجين وغازات أخرى
ويجب أن يكون الخليط عند درجتي ضغط وحرارة
مناسبتين لتوفير كميات الأكسجين التي نحتاجها.
الهواء الذي تتنفسونه هو محلول.
ولا أريد أن أستفيض في الشرح
لكنكم محاليل أيضًا وإن كنتم محاليل واعية.
تذكرون من الوقت الذي غسلنا ملابسي المتسخة فيه
أن المحلول هو خليط تتحلل فيه
جسيمات المذاب في جسيمات المذيب.
إذن، ما هو المذيب في الهواء؟ إنه الشيء
ذو الكمية الأكبر، أي إن النتروجين هو المذيب
بينما الأكسجين وثاني أكسيد الكربون
والأرغون وغازات أخرى ذائبة فيه.
تملك جميع المحاليل الصفات التي تملكها
بسبب الخصائص الثلاث ذاتها:
ألا وهي التركيب الجزيئي والضغط والحرارة.
هذه هي العوامل التي تؤثر في ذوبانية المادة،

Spanish: 
Quiero que pienses, por un segundo sobre respirar.
Pero no solo en el hecho de que estas respirando.
Piensa en todas las variables que se presentan en orden para crear oxigeno -- y para hacer el aire respirable.
Necesitas oxigeno en el aire pero también, si el aire fuera solo oxigeno, morirías.
El oxigeno tiene que ser combinado con nitrógeno y otros gases,
y toda la pócima tiene que estar ala presión y temperatura correcta para hacerse.
El numero de O2 que necesitas.
El aire que respiras es una solución.
También, no para apelar el tema, pero tu también eres una solución, aunque una sensible.
Una solución que puedes recordar de cuando hicimos mi ropa sucia,
es una mezcla en la cual las partículas de un soluto son disueltas en las partículas del solvente.
Entonces, cual es el solvente del aire? Bueno, aquel en en mayor cantidad.
Entonces el nitrógeno se el solvente y oxigeno, dióxido de carbono, argón, y algunos otros gases también son disueltos en el.
Todas las soluciones tienen las cualidades que tienen por las tres mismas propiedades.
Estructura molecular, presión, y temperatura
Estos son los factores que afectan la solubilidad de las substancias.

Chinese: 
我希望你花一秒钟的时间思考一下呼吸
但是不要想到你正在呼吸的事实
思考所有那些构成空气
并使空气变得可以呼吸的元素
所以你需要空气中的氧气 但是空气中如果只有氧气 你就会死亡
氧气必需与氮气以及其它气体混合
这整个混合物必须处在特定的压强和温度下
才能释放出你需要的足量的氧气
你所呼吸的空气是一种溶液
同样的，无需过度阐明
你也是一种溶液，尽管是有意识的
当你在洗脏衣服的时候你就会想到
溶液就是:溶质微粒分散在溶剂微粒中,形成的混合物
那么空气的溶剂是什么呢？好的，无论有多少种气体
氮气是溶剂，氧气、二氧化碳、氩气
以及一些其它气体都溶解在它里面
所有的溶液都有他们的特性
因为以下三个相同的要素
分子结构、压强、温度
它们是影响物质溶解度的因素

Portuguese: 
Eu quero que você pense, apenas um segundo, sobre respiração.
Mas não pense apenas no fato de que você está respirando.
Pense sobre todas as variáveis que existem apenas para criar o ar e para fazê-lo respirável.
Então você precisa de oxigênio no ar, mas também se o ar fosse apenas oxigênio, você morreria.
O oxigênio deve estar misturado com nitrogênio e outros gases,
e toda essa mistura deve estar em temperatura e pressão ideais, para conseguir
a quantidade de O2 que você precisa.
O ar que você está respirando é uma solução.
E mais, sem querer perder o foco, mas você também é uma solução, apesar de ser uma consciente.
Uma solução, você lembrará de quando estávamos lavando minha roupa suja,
é uma mistura na qual partículas de soluto são dissolvidas em partículas de solvente.
Então, qual solvente está no ar? Bem, o que nele tiver mais.
Então, Nitrogênio é o solvente do Oxigênio, do Dióxido de Carbono, do Argônio e de vários outros gases nele dissolvidos.
Todas as soluções atuam iguais por causa dessas 3 propriedades:
Estrutura Molecular, Pressão e Temperatura.
Tais fatores atribuem a uma substância solubilidade:

English: 
I want you to think, just for a second about
breathing.
But don't just think about the fact that you
are breathing.
Think about all the variables that have to be just so in order to create the air -- and to make the air breathable.
So you need oxygen in the air but also if
the air was just oxygen, you would die.
The oxygen has to be mixed with nitrogen and
other gases,
and the whole concoction has to be at the right pressure and temperature in order to deliver
the amount of O2 that you need.
The air that you are breathing is a solution.
Also, not to belabor the point, but you are also kind of a solution as well, albeit a sentient one.
A solution, you'll recall back when we were
doing my dirty laundry,
is a mixture in which the particles of a solute
are dissolved in the particles of a solvent.
So, what's the solvent in air?
Well, whatever there's more of.
So, nitrogen is the solvent and oxygen, carbon dioxide, argon, and a bunch of other gases are dissolved in it.
All solutions have the qualities that they
do because of the same 3 properties;
Molecular Structure, Pressure,
and Temperature
These are the factors that effect a substances
solubility,

Arabic: 
أي كمية المذاب التي ستذوب
في كل قدر معين من المذيب.
سواء نعني الهواء الذي نتنفسه أو الماء الذي
يتنفسه السمك أو الفقاعات في المشروبات الغازية
أو السم الموجود في أنسجة السمكة المنتفخة
اليابانية، فإن أهم شيء في المحلول عادة
هو مقدار المذاب الموجود فيه.
عادة ما نستخدم كلمات بديلة في المختبر
مثل مخفف ومركّز حين التحدث عن المحاليل.
لكن هذه كلمات مبهمة وينبغي لنا أن نكون
دقيقين قدر الإمكان، إليكم بعض الطرق لفعل ذلك.
يمكننا وصف المحاليل بحسب المولية:
عدد مولات المذاب في لتر من المحلول،
أو المولالية: عدد مولات المذاب في كيلوغرام
من المذيب، أو النسبة المئوية الكتلية.
النسبة المئوية الكتلية لمحلول ما
هي كتلة المذاب مقسّمة على كتلة المحلول،
ويُضرب هذا الكسر بمئة. لذا في علبة مشروب غازي،
هناك 33 غرامًا من السكر تقريبًا
وكتلته الكلية تساوي 355 غرامًا.
اقسموا كتلة المذاب على كتلة المشروب الكلية

English: 
the amount of solute that will dissolve per
volume of solvent.
Whether we're talking about the air that we
breathe, the water that fish breathe,
the bubbles in Coca-Cola, or the toxin in
the tissues of the Japanese puffer fish,
what usually matters most about a solution
is how much solute is in it.
[Theme Music]
Often, in the lab we use placeholders like 'dilute' and 'concentrated' when talking about solutions.
But those are vague terms, and we should generally
be as precise as possible.
Here are a few ways to do that.
We could describe a solution by its molarity -- the number of moles of solute per liter of solution;
its molality -- the number of moles of solute
per kilogram of solvent; or its mass percent.
The mass percent of a solution is the mass of the solute divided by the mass of the solution all multiplied by 100.
So, when a can of your average soft drink has about 33 grams of sugar and a total mass of 355 grams:

Chinese: 
即每体积的溶剂，所能溶解的溶质的量
无论我们是在讨论我们呼吸的空气
或者是鱼呼吸的水，还是可口可乐中的气泡
又或者是日本河豚的组织中的毒素
溶液中最重要的还是溶质的量
翻译：杨杨youngs    杞杞quie    校对：呆哥    审核：JING-TIME
通常在实验室中说到溶液时
我们会用类似“稀释的”或者“浓缩的”这样的标识符
但这些都是模糊的说法，而我们需要尽可能的准确
可以尝试以下的方法
我们可以用一个溶液的体积摩尔浓度
即每升溶液中含有的溶质的摩尔数
或者质量摩尔浓度  就是每千克溶剂中溶质的摩尔数
或者质量分数来描述它
溶液的质量分数就是溶质的质量
除以溶液的质量再乘以100%
所以，你的一罐普通的质量为335克的软饮料
含有大约33克的糖

Modern Greek (1453-): 
Η ποσότητα της διαλυμένης ουσίας που θα διαλυθεί ανά όγκο διαλύτη.
Είτε μιλάμε για τον αέρα που εισπνέουμε, το νερό που αλιεύουν ανάσα, οι φυσαλίδες στο
Coca Cola ή η τοξίνη στους ιστούς της ιαπωνικής ψάρια puffer, τι συνήθως έχει μεγαλύτερη σημασία για μια
λύση είναι πόσο διαλυμένης ουσίας είναι αυτό.
Συχνά στο εργαστήριο χρησιμοποιούμε σύμβολα κράτησης θέσης, όπως αραιό και πυκνό, όταν μιλάμε για λύσεις.
Αλλά αυτά είναι ασαφείς όρους και θα πρέπει γενικά να είναι όσο το δυνατόν ακριβέστερη. Εδώ είναι μερικοί τρόποι για να
Κάνε αυτό. Μπορούμε να περιγράψει ένα διάλυμα από το είναι μοριακότητα ο αριθμός των mole της διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος
Είναι γραμμομοριακότητα κατά βάρος, ο αριθμός των mole της διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη ή είναι τοις εκατό κατά μάζα
Η επί τοις εκατό μάζα του διαλύματος είναι η μάζα της διαλυμένης ουσίας διαιρούμενο με τη μάζα του διαλύματος
πολλαπλασιάζεται όλα από εκατό, έτσι σε ένα κουτάκι αναψυκτικό μέση σας υπάρχουν περίπου τριάντα τρία γραμμάρια
ζάχαρη μια συνολική μάζα τριακόσιες πενήντα πέντε γραμμάρια. Χωρίστε τη μάζα του διαλύτη από τη μάζα

Spanish: 
la cantidad de soluto disuelta por cantidad de solvente.
No importa si estamos hablando sobre el aire que respiramos, el agua que los peces respiran,
la burbujas de Coca-Cola, o la toxina en los tejidos del pez globo japones,
lo que normalmente importa mas sobre una solución es cuanto soluto hay disuelto hay en ella.
 
A menudo, en el laboratorio usamos ubicadores como 'diluido' y 'concentrado' cuando hablamos de soluciones.
Pero esos son términos vagos, y generalmente deberíamos ser precisos al hablar.
Aquí hay algunas formas de hacerlo
Podríamos describir una solución por su molaridad -- el numero de moles del soluto por litro de solución;
su molalidad -- el numero de moles de sustancia disoluta por kilogramo de solvente; o su porcentaje de masa.
El porcentaje de masa de una solución es la masa del soluto dividida para la masa de la solución, todo multiplicado por 100
Entonces, cuando una lata normal de refresco tiene alrededor de 33 gramos de azúcar y una masa total de 355 gramos:

Portuguese: 
a quantidade de soluto dissolvível por volume de solvente.
Quer seja o ar que respiramos, a água que peixes respiram,
as bolhas da Coca-Cola ou a toxina da carne do Baiacu
o que normalmente mais importa sobre a solução é o quanto há de soluto nela.
[Tema Musical]
Geralmente para falar de soluções nos laboratórios usamos termos comuns como "diluir" e "concentração".
Mas tais termos são vagos, e devemos ser o mais precisos possível.
Aqui vão algumas formas de fazermos isso.
Podemos descrever uma solução por sua molaridade - o número de mols de soluto por litro de solução;
sua molalidade - o número de mols de soluto por quilo de solvente; ou seu percentual de massa.
O percentual de massa de uma solução é a massa de soluto dividido pela massa de solução, multiplicado por 100.
Assim, se uma lata de seu refrigerante tem cerca de 33 gramas de açúcar e total de 355 gramas de massa

Portuguese: 
a quantidade de soluto que se dissolve por
volume de solvente.
Se nós estamos falando sobre o ar que
respiramos, a água que os peixes respiram,
as bolhas na Coca-Cola, ou as toxinas presentes nos tecidos de um peixe japonês,
o que geralmente mais importa sobre uma solução é quanto soluto ela possui.
[Theme Music]
Muitas vezes, no laboratório usamos termos como 'diluído' e 'concentrado' quando se fala de soluções.
Mas esses são termos vagos, e devemos ser mais precisos.
Aqui estão algumas maneiras de fazer isso.
Poderíamos descrever uma solução pela sua molaridade - o número de mols de soluto por litro de solução;
seu título de densidade - o número de moles de soluto por kg de solvente; ou seu percentual em massa.
A porcentagem em massa de uma solução é a massa de soluto dividida pela massa da solução, multiplicado por 100.
Assim, quando uma lata de sua bebida tem cerca de 33 gramas de açúcar e uma massa total de 355 gramas:

Catalan: 
la quantitat de solut que es disoldrà
en un volum de disolvent.
Tant si parlem de l'aire que respirem,
l'aigua que respiren els peixos,
les bombolles de la coca-cola o la toxina
als teixits d'un peix globus japonès,
el tret més important d'una solució
és quant solut hi ha.
Al laboratori, sovint fem servir termes com
diluïda i concentrada quan parlem de solucions.
Però són termes molt imprecisos,
i hauriem de ser el més precisos possibles.
Aquí teniu unes quantes maneres.
La molaritat és el nombre de mols per litre de solució.
La molalitat són els mols de solut
per quilogram de dissolvent.
El percentatge en massa és la massa de solut
dividida per la massa de solució x 100.
En una llauna de refresc corrent
hi ha uns 33 grams de sucre en 355 g de beguda.
Si dividim la massa de solut
per la massa de la beguda i ho multipliquem per cent,

Spanish: 
divide la masa del sustancia disoluta por la masa de todo por 100
y el porcentaje de la mas de azúcar en la solución es 9.2%.
Muy fácil, pero la pregunta mas interesante es ‘por que?’
Como es que puedes disolver tanta azúcar en una lata de refresco y que pasa con todo el dióxido de carbono?
Que esta pasando aquí?
Como es que una cosa entra en la otra? y a donde se va? y que esta pasando realmente en el nivel molecular?
Bien, la primera cosa que considerar es que no todos los solventes pueden disolver todos los solutos.
Las moléculas de gas no interactuan tan fuerte, así que los gases normalmente se disuelven entre ellos.
Pero los solventes líquidos tienen mucha interacción molecular.
Así que la estructura de cada molécula individual determina si una substancia se disolverá.
y que tan bien se disolverá.
La Polaridad es, claro, la parte mas importante de esto.
Para una que una substancia se disuelva, necesita interactuar favorablemente con el solvente
Esto solo pasa cuando tiene polaridades similares la cual permite formar, in-soluciones frías y sin estructura
separando las partículas del soluto equilibradamente
Cambio de tema! digamos que estas en una primera cita, en un restaurante de sushi
Y quieres verte todo genial, despreocupado y en plan ''me enredare con la muerte si ella quiere''

Catalan: 
trobem que el percentage en massa
de sucre disolt és de 9,2%.
Bufar i fer ampolles.  El més interessant és : per què?
Com es dissol tant sucre en una llauna de refresc,
I què passa amb el diòxid de carboni gasós?
Què està passant?
Com això es fica dins d'això altre? On va?
Què passa realment a nivell molecular?
El primer a tenir en compte
és que no tots els disolvents disolen tots els soluts.
Les molècules de gas interaccionen poc,
i es dissolen fàcilment els uns en els altres.
Però els líquids tenen moltes interaccions,
i l'estructura de cada molècula és la que determina
si la substància es dissoldrà i amb quina facilitat.
L'aspecte més important és la polaritat.
Per a dissoldre's una substància
ha d'interaccionar favorablement amb el dissolvent.
Això sols és possible si tenen polaritats semblants,
cosa que els permet formar unes estructures
que espaien regularment les molècules de solut.
Canvi de tema. Esteu en una primera cita
en un restaurant de sushi,
i voleu quedar d'allò més bé, jugant amb la mort si cal.

Arabic: 
ثم اضربوها بمئة وتحصلوا على النسبة المئوية
الكتلية للسكر في المحلول، وهي 9،2 بالمئة.
هذا سهل جدًا، لكن السؤال الأهم هنا هو: لماذا؟
لماذا يمكن تذويب هذا القدر من السكر
في علبة مشروبات غازية؟ وماذا عن غاز
ثاني أكسيد الكربون؟ ماذا يحدث هنا؟
كيف تدخل المواد في المواد؟ وإلى أين تذهب؟
وماذا يحدث حقًا على المستوى الجزيئي؟
أول شيء يجب أن تعرفوه
هو أنه لا يمكن لكل مذيب أن يذيب كل مذاب.
لا تتفاعل جزيئات الغاز مع بعضها البعض بقوة،
لذا تُذاب الغازات في بعضها دائمًا تقريبًا،
لكن تمتلك المذيبات السائلة تفاعلات جزيئية
عديدة لذا فإن بنية الجزيئات المنفردة
تحدد إن ما كانت مادة ما ستذوب وبأي قدر.
أكبر عامل مؤثر هو القطبية بالطبع.
فمن أجل أن تذوب مادة ما،
يجب أن تتفاعل مع المذيب بشكل إيجابي.
هذا يحدث فقط عندما يمتلكان قطبيتين متشابهتين
ما يسمح لهما بتكوين مركبات رائعة في المحلول
والمباعدة بين جسيمات المذاب بالتساوي. سنغير
الموضوع! تخيلوا أنكم في موعدكم الغرامي الأول
في مطعم سوشي، وتريدون أن تبدوا رائعين
وغير مكترثين ومستعدين لمواجهة الموت،

Modern Greek (1453-): 
του συνόλου φορές πράγμα εκατό και το ποσοστό μάζας του σακχάρου στο διάλυμα είναι εννέα σημείο δύο τοις εκατό.
Πανεύκολο εκεί, αλλά το πιο ενδιαφέρον ερώτημα εδώ είναι γιατί; Γιατί μπορεί να σας ακόμη διαλυθεί τόσο πολύ
ζάχαρη σε ένα κουτί αναψυκτικού και τι γίνεται με όλα τα αέριο διοξείδιο του άνθρακα; Τι συμβαίνει εδώ
πώς αυτά τα πράγματα πηγαίνουν σε αυτά τα πράγματα και πού να πάει και τι πραγματικά συμβαίνει σε μοριακό
επίπεδο. Καλά το πρώτο πράγμα που πρέπει να θυμάστε είναι ότι δεν είναι κάθε διαλύτης μπορεί να διαλύσει κάθε διαλυμένης ουσίας.
μόρια του αερίου δεν αλληλεπιδρούν ότι ισχυρά, ώστε τα αέρια διαλύονται σχεδόν πάντα σε κάθε άλλο, αλλά
υγροί διαλύτες έχουν έναν τόνο της μοριακής αλληλεπίδρασης έτσι η δομή των μεμονωμένων μορίων καθορίζει
εάν μια ουσία θα διαλυθεί και το πόσο καλά θα διαλυθεί. Πολικότητα είναι φυσικά το μεγαλύτερο
λίγο αυτό. Για μια ουσία προς διάλυση χρειάζεται να αλληλεπιδρά ευνοϊκά με τον διαλύτη.
Αυτό συμβαίνει μόνο εάν έχουν παρόμοια πολικότητα η οποία τους επιτρέπει να σχηματίσουν δροσερό δομές λύση
απόστασης της διαλυμένης ουσίας σωματίδια ομοιόμορφα. Θέμα αλλαγής. Ας υποθέσουμε ότι είστε σε μια πρώτη ημερομηνία.
σε ένα εστιατόριο σούσι και θέλετε να είναι όλα δροσερό και αδιάφορος και θα μπλεχτεί με θάνατο, αν ο θάνατος θέλει

Portuguese: 
divida a massa do soluto pela massa
da coisa toda vezes 100
e a porcentagem em massa de açúcar na solução é de 9,2%.
Muito fácil, mas a questão mais interessante aqui é 'por quê?'
Por que você pode dissolver tanto açúcar em uma lata de refrigerante? E todo aquele gás carbônico?
O que está acontecendo aqui?
Como é que as coisas entram nas coisas e para onde vão e o que está realmente acontecendo no nível molecular?
Bem, a primeira coisa a ter em mente é que nem todos os solvente podem dissolver todos os solutos.
As moléculas de gás não interagem tanto, de modo que os gases praticamente sempre se dissolvem um no outro.
Mas solventes líquidos têm muita interação molecular.
Assim, a estrutura das moléculas individuais
determina se uma substância irá se dissolver
e como ela vai se dissolver.
Polaridade é, naturalmente, a maior parte disso.
Para que uma substância dissolva, ela precisa interagir
favoravelmente com o solvente.
Isso só acontece se eles têm polaridades semelhantes que lhes permitam estruturas em solução,
espaçando partículas de soluto uniformemente.
Mudando de assunto! Digamos que você está em um primeiro encontro,
em um restaurante de sushi,
e você quer ser interessante e indiferente e
“Eu vou me enredar com a morte se a morte me quiser.”

Portuguese: 
dividindo a massa do soluto pela massa de tudo vezes 100
e o percentual de massa de açúcar na solução será de 9,2%.
Fácil até aqui, mas a pergunta mais interessante aqui é "por que?"
Por que se pode dissolver tanto açúcar numa lata de refri? E todo aquele gás carbônico?
O que está acontecendo aqui?
Como uma coisa entra na outra e pra onde ela vai e o que realmente acontece no nível molecular?
Bem, a primeira coisa a ter em mente é que nem todo solvente dissolve todo soluto.
As moléculas dos gases não interagem tão forte, então gases quase sempre se dissolvem uns nos outros.
Mas solventes líquidos têm toneladas de interação molecular.
Assim a estrutura das moléculas individuais determinam se uma substância se dissolverá
e quão bem se dissolverá.
Polaridade é, claro, a grande sacada disso tudo.
Para uma substância se dissolver, é necessário que ela interaja favoravelmente com o solvente.
Isso só acontece se elas tiverem polaridades similares que as permitam formar estruturas legais na solução
espaçando as partículas do soluto uniformemente.
Mudança de tópico! Digamos que você está em um primeiro encontro, num sushi bar,
e você quer parecer bacana e ousado do tipo "eu danço com a morte se a morte quiser".

English: 
divide the mass of the solute by the mass
of the whole thing times 100
and the mass percent of sugar in the solution
is 9.2%.
Easy-peasy there, but the more interesting
question here is ‘why?’
Why can you even dissolve so much sugar in a can of soda and what about all that carbon dioxide gas?
What’s happening here?
How does the stuff go in the stuff and where does it go and what’s actually happening at the molecular level?
Well, the first thing to keep in mind is that
not every solvent can dissolve every solute.
Gas molecules don’t interact that strongly, so gases pretty much always dissolve in each other.
But, liquid solvents have a ton of molecular
interaction.
So the structure of the individual molecules
determines whether a substance will dissolve
and how well it will dissolve.
Polarity is, of course, the biggest bit of
this.
For a substance to dissolve, it needs to interact
favorably with the solvent.
This only happens if they have similar polarities which allows them to form cool, in-solution structures,
spacing the solute particles out evenly.
Topic change! Say you’re on a first date,
at a sushi restaurant,
and you wanna be all cool and nonchalant and
“I’ll tangle if death if death wants me to.”

Chinese: 
溶质质量除以总体质量乘以100%
所以糖的质量分数为9.2%
这些都是小菜一碟，但是更有趣的问题是，为什么？
为什么你能在一罐苏打水中溶解这么多糖
还有那些二氧化碳气体？
这里发生了什么？
这些东西怎么样了？它们去哪了？
以及在分子水平到底发生了什么？
首先我们应该记住的是
不是所有的溶剂都能溶解所有的溶质
气体分子不会有如此强烈的相互作用
因此气体更倾向于互溶
但是液体溶剂有强烈的的分子间相互作用
所以单个分子的结构决定了
能否溶解一种物质以及溶解性的大小
当然，极性是最重要的一点
一个物质要溶解
它需要和溶剂分子之间形成紧密的相互作用关系
这只有当它们具有相同极性的时候才会发生
并使得它们能够形成稳定的，溶解状态下的结构
——把溶质微粒均匀地分散开
改变一下话题！假设你在一家寿司店第一次约会
你想看起来很酷很冷漠
然后你说：“如果死神想要我死亡，我将会和他战斗。”

Spanish: 
Así que ordenas un pez globo, conocido tambien como Fugu
El Fugu contiene un veneno llamado Tetrodotoxina
e incluso en manos de chefs que saben lo que hacen, provoca que los labios se entumezcan al solo contacto
si el chef comete un error y te comes la parte equivocada del pez
la Tetrodotoxina afectara tu sistema nervioso causando parálisis, sofocación y quizá un poco de muerte
Por que? pues, en parte por su polaridad. Y la tuya
La Tetrodotoxina esta cubierta en su superficie por alcohol y grupos aminos
por lo que se disuelve facilmente en solventes como agua
Y quien esta hecho mayormente por agua?
Asi que si viste Crash Course Biology, conoces los canales de sodio
los tuneles al exterior de las celulas nerviosas que les permiten comunicarse entre si
Bueno, la Tetrodoxina es muy buena para filtrarse por esos canales
Afectando tu sistema nervioso, y matándote
Por ser tan polar y tu cuerpo ser una gran solución acuosa,
la Tetrodoxina tiene camino libre para saltar a cada canal de sodio que tengas.
Ahora, el siguiente atributo que afecta la Solubilidad.

English: 
So you order the puffer fish, otherwise known
as Fugu.
Fugu contains a poison called tetrodotoxin,
and even in the hands of chefs who know what they’re doing, it makes your lips go numb just to taste a bit.
If the chef makes a mistake and you eat the
wrong part of the fish,
the tetrodotoxin will mess with your nervous system and cause paralysis, suffocation, maybe some death.
Why? Well, in part because of its polarity.
And yours.
Tetrodotoxin is covered on its surface with
polar alcohol and Amin groups.
So, it dissolves easily in polar solvents
like water.
And who’s made mostly of water?
So, if you watch Crash Course Biology, you
know all about sodium channels,
the tunnels on the outside of nerve cells
that allow them to communicate with each other.
Well, tetrodotoxin is really good at binding
to those channels,
messing up your nervous system, and killing
you.
Because it’s so polar, and your body’s
just one big aqueous solution,
tetrodotoxin has free reign to just jump on
every sodium pump you got.
Now, onto the next attribute that affects
solubility.

Modern Greek (1453-): 
μένα για να μπορείτε να παραγγείλετε το ψάρι puffer αλλιώς γνωστή ως Fugu. Fugu περιέχει ένα δηλητήριο που ονομάζεται
τετροδοτοξίνης και ακόμη στα χέρια του σεφ που ξέρουν τι κάνουν κάνει τα χείλη σας να πάει μουδιάζουν
ακριβώς στην γεύση του. Αν ο σεφ κάνει ένα λάθος και τρώτε το λάθος μέρος των ψαριών της τετροδοτοξίνης
βούληση χάος με το νευρικό σας σύστημα και να προκαλέσει παράλυση, ασφυξία, ίσως κάποιο θάνατο.
Γιατί; Καλά εν μέρει λόγω του ότι είναι πολικότητα και τα δικά σας. Τετροδοτοξίνης καλύπτεται σε αυτό είναι εξωτερική επιφάνεια
με πολικές ομάδες αλκοόλης και αμινών έτσι διαλύεται εύκολα σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό.
Και ποιος αποτελείται κυρίως από νερό;
Έτσι, αν έχετε παρακολουθήσει Βιολογία Crash Course ξέρετε τα πάντα για τα κανάλια νατρίου, τις σήραγγες
στις εξωτερικές πλευρές των νευρικών κυττάρων που τους επιτρέπει να επικοινωνούν μεταξύ τους. Λοιπόν, τετροδοτοξίνη
είναι πραγματικά καλό σε σύνδεση με αυτά τα κανάλια, χαλούν το νευρικό σας σύστημα και τη θανάτωση σας.
Επειδή είναι τόσο πολικό και το σώμα σας είναι μόνο ένα μεγάλο υδατικό διάλυμα, τετροδοτοξίνη έχει λίγο πολύ ελεύθερη
φάσμα απλά να πηδήσει σε κάθε αντλίας νατρίου έχεις. Τώρα σχετικά με το επόμενο χαρακτηριστικό που επηρεάζει τη διαλυτότητα

Portuguese: 
Então você pede o baiacu, também conhecido como Fugu.
Fugu contém um veneno chamado tetrodotoxina,
e mesmo nas mãos dos chefs que sabem o que estão fazendo, deixa lábios dormentes apenas ao provar um pouco.
Se o chef faz um erro e você come o
parte errada do peixe,
a tetrodotoxina vai bagunçar o seu sistema nervoso e causar paralisia, asfixia, talvez morte.
Por quê? Bem, em parte devido à polaridade da substância. E à sua.
A tetrodotoxina é coberta na sua superfície com
álcool polar e grupos de amin.
Assim, dissolve-se facilmente em solventes polares como a água.
E quem é feito principalmente de água?
Então, se você assiste Crash Course Biology, você
sabe tudo sobre os canais de sódio,
os túneis do lado de fora das células nervosas que permitem que se comuniquem uns com os outros.
Bem, tetrodotoxina é realmente boa em se ligar àqueles canais,
bagunçando seu sistema nervoso, e matando você.
Já que é tão polar, e seu corpo é
apenas uma grande solução aquosa,
a tetrodotoxina tem reinado livre para apenas saltar sobre cada sódio que  você tem.
Agora, para o próxima atributo que afeta a solubilidade.

Portuguese: 
Aí você pede aquele peixe conhecido como Baiacu.
Baiacu contém um veneno chamado tetradotoxina,
e mesmo nas mãos de chefs que sabem o que fazem, faz seus lábios adormecerem só de provar um pouco.
Se o chefe cometer um erro e você comer a parte errada,
a tetradotoxina irá bagunçar seu sistema nervoso e te paralisar, sufocar, e até mesmo te matar.
Por que? Bem, em parte, por causa da polaridade dela. E da sua.
Tetradotoxina é coberta em sua superfície com álcool polar e grupos de aminos.
Ela dissolve fácil em solventes polares como a água.
E quem é feito quase todo de água?
Se você assiste Crash Course Biologia sabe tudo sobre canais de sódio,
os túneis do lado de fora das células nervosas que as permitem se comunicar.
Bem, tetrodotoxina é muito boa em estreitar esses canais,
bagunçar seu sistema nervoso e te matar.
Ela é tão polar e seu corpo é uma grande solução aquosa que a
tetradotoxina tem passe livre para pular em todo canal de sódio que você tiver.
Agora, o próximo atributo que confere solubilidade.

Catalan: 
Per tant demaneu peix globus, anomenat també "fugu".
El fugu té un verí, la tetrodotoxina,
que, fins i tot en mans d'un xef expert,
us adormirà els llavis en tastar-lo.
Si el xef s'equivoca
i menges la part del peix que no toca
la tetrodotoxina ataca el sistema nerviós
i produeix paràlisi, ofec i de vegades la mort.
Per què? En part per la seva polaritat i la teva.
La tetrodotoxina és recoberta de grups polars,
com alcolhol i amina, i es disol facilment
en dissolvents polars com l'aigua.
I qui està fet sobretot d'aigua?
Si heu vist els videos de Crash Course de Biologia,
ja coneixeu els canals de sodi,
els túnels de la membrana de les neurones
que les permeten comunicar-se.
La tetrodotoxina s'enganxa a aquests canals,
enredant amb el sistema nerviós i matant-te.
Com que ets tant polar i el teu cos
és una immensa solució aquosa,
té pista lliure per visitar totes les bombes de sodi.
Per a parlar per la propera cosa que afecta la solubilitat

Chinese: 
所以你点了河豚鱼，或者也叫做河豚（日）
河豚含有一种叫做河豚毒素的毒素
甚至在精于此道的厨师手中
稍微尝一点它也会让你的嘴唇麻木
如果厨师犯错而使你误食了这个鱼的某些部位
河豚毒素会使你的神经系统紊乱
并且造成麻痹、窒息，甚至死亡
为什么呢？部分因为它的极性，以及你们的极性
河豚毒素有着极性的醇基
以及氨基覆盖在表面上
所以它很容易溶解在像水这样的极性溶剂中
那么谁的大部分是由水组成的呢
如果你看过生物速成课，你会知道钠离子通道
也就是神经细胞外允许它们进行彼此间信息交流的通道
河豚毒素擅长附着在这些通道上
使你的神经系统紊乱从而杀掉你
因为它的极性，而你的身体又只是一个大型的水溶液
河豚毒素拥有你体内所有的钠泵的控制权
现在，进入影响溶解性的下一个属性
我们假设你在你的第一节课的餐宴上幸存下来

Arabic: 
لذا تطلبون السمكة المنتفخة المعروفة بالينفوخ.
تحتوي الينفوخ على سم يُدعى تيدرودوتاكسين،
وحتى بين أيدي الطهاة المهرة،
سيجعل هذا السم شفاهكم مُخدرة بمجرد تذوقه.
إن اقترف الطاهي خطأ
وأكلتم الجزء الخاطئ من السمكة،
فسيعبث التيدرودوتاكسين بالجهاز العصبي
ويسبب لكم الشلل والاختناق وحتى الموت.
لماذا؟ حسنًا، إن قطبيته وقطبيتكم هي جزء
من السبب. إن السطح الخارجي للتيدرودوتاكسين
مُغطى بالكحول القطبي ومجموعات من الأمين،
فيذوب بسهولة في المذيبات القطبية مثل الماء.
ومن يتكون في غالبيته من الماء؟
إن شاهدتم Crash Course Biology،
فإنكم تعرفون عن قنوات الصوديوم،
وهي الأنابيب الموجودة خارج الخلايا العصبية
والتي تسمح لها بالتواصل مع بعضها بعضًا.
إن التيدرودوتاكسين بارع جدًا في الارتباط
مع هذه القنوات، فيعبث بالجهاز العصبي ويقتلكم.
ولأنه قطبي جدًا ولأن أجسامكم هي محاليل مائية
كبيرة، فإن لدى التيدرودوتاكسين كامل الحرية
بالقفز إلى كل مضخة صوديوم تملكونها. لننتقل
إلى السمة الثانية التي تؤثر في الذوبانية.

Spanish: 
Supongamos que sobreviviste al primer bocado de tu comida y ahora pides una gaseosa
Para conseguir todas esas burbujas que hacen las bebidas carbonatadas tan deliciosas
el CO2 debe estar disuelto en agua.
Pero, como disuelves un gas en un liquido?
Un gas se disuelve en un liquido de la misma forma en que colaboran David Bowie y Freddy Mercury
[Bajo presión]
Que? como ya habrán notado, soy viejo!
No se trata solo de la presión al exterior del solvente, es también la presión parcial del soluto
Revisión rápida: La presión parcial es la porción de la presión causada por el gas que estamos tratando
en este caso, CO2
Las moléculas de gas, mientras tengan energía cinética, querrán escapar de la solución
así que crearan una presión ascendente sobre el gas a su alrededor
Para poder mantener al CO2 disuelto
la presión parcial del CO2 y del gas a su alrededor debe ser igual a,
o mayor que la presión de las moléculas de CO2 presionando hacia afuera de la solución.
Es por eso que las botellas de gaseosa son suaves y tensas cuando las presionas
Esa pequeña porción de gas ahí arriba es CO2 presurizado

Portuguese: 
Vamos supor que você já sobreviveu ao primeiro prato de sua refeição e você pede um soda-pop.
Para obter todas as bolhas que fazem bebidas carbonatadas tão refrescantes,
o dióxido de carbono tem de ser dissolvido na água.
Mas como você enfia um gás em um líquido?
Um gás se dissolve numa solução da mesma maneira que David Bowie e Freddy Mercury colaboram.
[Canta] Sob pressão.
O que? Como observado anteriormente, eu sou velho!
Não é apenas a pressão do lado de fora do solvente, é a pressão parcial do soluto.
Revisão rápida: pressão parcial é a porção da pressão causada pelo gás em que estamos interessados.
Neste caso, o dióxido de carbono.
As moléculas de gás, contanto que eles tenham energia cinética, vão querer escapar da solução,
de modo que vai ser criada uma pressão ascendente no gás circundante.
A fim de manter o CO2 dissolvido,
a pressão parcial de dióxido de carbono e o gás fora da solução têm de ser igual a,
ou maior do que a pressão das moléculas de dióxido de carbono que se empurram para fora da solução.
É por isso que garrafas de refrigerante são agradáveis quando você as espreme.
O gás ali é dióxido de carbono pressurizado.

Catalan: 
suposarem que has sobreviscut al primer plat
i demanes un refresc amb gas.
Per a fer les bombolletes característiques,
cal disoldre-hi diòxid de carboni.
Però com embuteixes un gas en un líquid?
Un gas es disol en un un líquid de la mateixa manera
que col·laboren En David Bowie i en Freddie Mercury.
"Under pressure" (sota pressió).
Ja havia dit que sóc vell!
No és tan sols la pressió fora del dissolvent.
També és la pressió parcial del solut.
Repas ràpid: la pressió parcial és la fracció de la pressió
produïda pel gas que ens interessa.
En aquest cas, el diòxid de carboni.
Mentre tinguin energia cinètica, les molècules del gas
intentaràn marxar de la solució, i produeixen
una pressió cap amunt en el gas que l'envolta.
Per tal de mantenir el CO2 disolt,
cal que la pressió parcial de CO2 a l'exterior
sigui igual o més gran que la pressió
de les molècules de CO2 intentant sortir de la solució.
És per això que notem les ampolles de gasosa
tan dures en apretar-les,
La miqueta de gas que hi ha al capdamunt
és diòxid de carboni a pressió.

English: 
Let’s assume you’ve survived your first
course of your meal and you order a soda-pop.
To get all those bubbles that make carbonated
beverages so refreshing and tingly,
carbon dioxide must be dissolved in the water.
But how do you shove a gas into a liquid?
A gas gets dissolved into a solution the same
way David Bowie and Freddy Mercury collaborate.
[sings] Under pressure.
What? As previously noted, I am old!
It’s not just the pressure outside of the solvent, it’s the partial pressure of the solute.
Quick review: partial pressure is the portion of pressure caused by the gas we’re interested in.
In this case, carbon dioxide.
Gas molecules, as long as they have kinetic
energy, are going to want to escape the solution,
so they will be creating an upward pressure
on the surrounding gas.
In order to keep the CO2 dissolved,
the partial pressure of carbon dioxide and
the gas outside the solution has to be equal to,
or higher than the pressure of the carbon dioxide molecules pushing their way out of the solution.
That’s why soda bottles are nice and taut
when you squeeze them.
That little bit of gas up there is pressurized
carbon dioxide.

Modern Greek (1453-): 
ας υποθέσουμε ότι έχετε επέζησαν από το πρώτο μάθημα του γεύματός σας και να παραγγείλετε ένα ποπ σόδα. Για να πάρετε όλους εκείνους
μικρές φυσαλίδες που κάνουν τα ανθρακούχα αναψυκτικά τόσο αναζωογονητικό και tingly, το διοξείδιο του άνθρακα πρέπει να διαλυθεί
στο νερό, αλλά πώς θα χώσουν ένα αέριο σε ένα υγρό. Ένα αέριο παίρνει διαλύεται μέσα σε ένα διάλυμα
με τον ίδιο τρόπο τον David Bowie και Freddie Mercury συνεργάζονται. Υπό πίεση. Τι? AAS παρελθόν
Σημειώνεται είμαι παλιά.
Δεν είναι μόνο η πίεση έξω από το διαλύτη είναι η μερική πίεση της διαλυμένης ουσίας.
Γρήγορη επισκόπηση μερική πίεση είναι το μέρος της πίεσης που προκαλείται από το αέριο που σας ενδιαφέρει.
Στην περίπτωση αυτή, διοξείδιο του άνθρακα. Τα μόρια του αερίου εφ 'όσον έχουν κινητική ενέργεια πρόκειται να
θέλουν να ξεφύγουν από τη λύση έτσι θα πρέπει να δημιουργήσει μια ανοδική πίεση στον περιβάλλοντα
αέριο. Προκειμένου να διατηρηθεί η CO2 διαλύεται η μερική πίεση του διοξειδίου του άνθρακα στο αέριο εκτός της
λύση πρέπει να είναι ίση ή μεγαλύτερη από την πίεση των μορίων διοξειδίου του άνθρακα πιέζει
το δρόμο τους έξω από το διάλυμα. Γι 'αυτό μπουκάλι σόδα είναι ωραία και τεντωμένη όταν σας όταν αποσπάσουν
τους ότι λίγη αερίου μέχρι υπάρχει πίεση διοξειδίου του άνθρακα, αλλά και γιατί όταν ανοίγετε

Chinese: 
然后你点了一杯苏打水
为了使碳酸饮料充满气泡，而更加吸引人
水中必须溶解二氧化碳
但是你怎么把气体压到液体中去呢
这和气体溶解在溶液中是一种方法
它是由大卫·鲍伊和佛莱迪·莫克瑞合作完成
使用压力
是的，就像之前提到的，我已经老了！
这不仅仅有来自溶剂外的压力
还有溶质的分压
快速回顾：分压是指我们感兴趣的气体
产生的压强中的一部分
在该情景中，二氧化碳
也就是气体分子，只要他们具有动能
就一直期盼着逃出溶液
所以它们将在周围气体上产生一个向上的压力
所以为了保持二氧化碳的溶解状态
二氧化碳的分压 和 溶液外气体产生的压强之和
一定要等于或者高于
二氧化碳分子溢出溶液所需的压强
这就是为什么当你挤压苏打罐的时候它十分紧致的原因
因为有少量逸出的二氧化碳增加了罐内压强
这也是为什么当你打开罐子时

Portuguese: 
Suponhamos que você sobreviveu ao seu primeiro prato e pediu um refri.
Para ter todas aquelas bolhas que fazem bebidas carbonadas tão refrescantes,
dióxido de carbono deve estar dissolvido na água.
Mas como se enfia um gás num líquido?
Um gás se dissolve em uma solução da mesma forma que David Bowie e Freddy Mercury cantaram.
[canta] Sobre pressão.
Que é? Já disse antes, sou velho!
Não é só a pressão externa ao solvente: é a parcial pressão do soluto.
Revisão rápida: parcial pressão é a porção de pressão causada pelo gás que queremos.
Nessa caso, gás carbônico.
Móleculas gasosas, enquanto tiverem energia cinética, irão querer escapar da solução,
estão elas criarão uma pressão crescente no gás cercante.
Para manter o CO2 dissolvido,
a pressão parcial do gás carbônico e do gás fora da solução precisam ser iguais a
ou maior do que a pressão das moléculas do gás carbônico que querem sair da solução.
Por isso que garrafas de refri são firmes quando as apertamos.
Aquele pouquinho de gás ali é gás carbônico pressurizado.

Arabic: 
لنفترض أنكم نجوتم من الطبق الأول وطلبتم
مشروبًا غازيًا. وللحصول على تلك الفقاعات
التي تجعل المشروبات الغازية منعشة ومدغدغة،
يجب أن يُذاب ثاني أكسيد الكربون في الماء،
لكن كيف يُحشر غاز في سائل؟
تتم إذابة الغاز في محلول
بالطريقة نفسها التي تعاون بها ديفيد بوي
وفريدي ميركوري: "تحت الضغط".
ماذا؟ أنا كبير في السن.
ليس السبب هو الضغط خارج المذيب فقط،
وإنما الضغط الجزئي للمذاب أيضًا.
مراجعة سريعة، الضغط الجزئي
هو الضغط الذي يسببه الغاز المعني.
وفي هذه الحالة، إنه ثاني أكسيد الكربون.
طالما أن جزيئات الغاز تملك طاقة حركية
ستريد أن تهرب من المحلول،
لذا ستشكّل ضغطًا صاعدًا على الغاز المحيط بها.
لإبقاء ثاني أكسيد الكربون مُذابًا، يجب أن يكون
الضغط الجزئي لثاني أكسيد الكربون في الغاز
خارج المحلول مساويًا
أو أعلى من ضغط جزيئات ثاني أكسيد الكربون
التي تشق طريقها خارج المحلول. ولهذا تكون
قناني المشروبات الغازية مشدودة حين تضغطونها،
فذلك الغاز القليل هناك هو ثاني أكسيد كربون
مضغوط، ولهذا أيضًا حين تفتحون العلبة

Modern Greek (1453-): 
η μπορεί μια τεράστια βιασύνη των μορίων διοξειδίου του άνθρακα φούσκα έξω από τη σόδα, επειδή η κανονική
μερική πίεση του CO2 στην ατμόσφαιρα δεν είναι αρκετό για να το κρατήσει από τη διαφυγή, ώστε να πάρει το
Το διοξείδιο του άνθρακα εκεί το μόνο που χρειάζεται να κάνετε είναι να αυξήσει δραματικά την πίεση του CO2
έξω από το υγρό και αυτό είναι ό, τι έχει κάνει σε εργοστάσια παραγωγής σόδα στην πραγματικότητα, αν έχετε μια σόδα
ρεύμα θα μπορούσατε να το κάνετε σωστά στο δικό σας σπίτι. Τώρα είναι εύκολο να υπολογίσει αυτή την αλλαγή στην πίεση
χάρη στην William Henry φίλος του John Dalton δικαίου Dalton των μερικών πιέσεων.
Σύμφωνα με το νόμο του Henry η συγκέντρωση ενός διαλυμένου αερίου είναι ίση με την μερική πίεση του αερίου
πάνω από το διάλυμα πολλαπλασιάζει με μια σταθερά που εκφράζει την διαλυτότητα του αερίου στο εν λόγω διάλυμα.
Και μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε νόμο του Henry για να καταλάβω πόσο διοξείδιο του άνθρακα διαλύεται στο κουτί αναψυκτικού μας.
Η πίεση του CO2 σε ένα κουτί είναι 5,0 atm και μπορείτε να αναζητήσετε την διαλυτότητα του CO2 σε ένα υδατικό
λύση. 3,4 φορές 10 με τις δύο αρνητικά moles ανά λίτρο ατμόσφαιρα έτσι συμπυκνωμένου
του διαλυμένου CO2 είναι 0,17 moles ανά λίτρο. Τώρα 355 χιλιοστόλιτρα ή 0.355 λίτρα κόκα κόλα σε ένα κουτί εκεί

Arabic: 
يندفع كم كبير من ثاني أكسيد الكربون
من المشروب الغازي على شكل فقاعات،
لأن الضغط الجزئي العادي لثاني أكسيد الكربون
في الجو ليس كافيًا ليمنعها من الهرب.
إذن، من أجل إدخال ثاني أكسيد الكربون، جل
ما عليكم فعله هو زيادة ضغط ثاني أكسيد الكربون
خارج السائل بشكل هائل،
وهذا ما يتم فعله في مصانع المشروبات الغازية،
وإن كنتم تملكون آلة صوداستريم، يمكنكم فعل ذلك
في بيوتكم. من السهل حساب هذا التغير في الضغط
بفضل وليام هنري، وهو صديق لجون دالتون
الذي استحدث قانون دالتون للضغط الجزئي.
وبحسب قانون هنري، إن تركيز غاز مُذاب
يساوي الضغط الجزئي للغاز الموجود فوق المحلول
مضروبًا بثابت
يعبّر عن ذوبانية الغاز في ذلك المحلول.
ويمكننا استخدام قانون هنري لمعرفة كمية ثاني
أكسيد الكربون المذابة في علبة المشروب الغازي.
ضغط ثاني أكسيد الكربون في علبة = 5,0 ضغط جوي،
ويمكنكم البحث عن ذوبانية ثاني أكسيد الكربون
في محلول مائي: 3،4
ضرب 10 أس سالب 2 مول لكل لتر ضغط جوي.
إذن، تركيز ثاني أكسيد الكربون المُذاب
هو 0،17 مول لكل لتر. هناك 355 ملل
أو 0،355 لترًا من المشروب الغازي في علبة.

Spanish: 
Y, también explica por que cuando abres la lata, una cantidad de moléculas de CO2 salen burbujeando
Ya que la presión parcial normal de CO2 en la atmósfera no es suficiente para evitar que escape
Así que, para mantener el CO2 adentro
necesitas incrementar dramáticamente la presión del CO2 fuera del liquido
Y esto es lo que se hace en las fabricas de gaseosa
De hecho,
Ahora, es fácil calcular este cambio en la presión gracia a William Henry
un amigo de la ley de John Dalton sobre presiones parciales
Según la ley de Henry, la concentración de un gas disuelto es igual a la presión parcial por sobre la solución
multiplicado por una constante que expresa la solubilidad de un gas en la solución.
Y podemos usar la ley de Henry para encontrar cuanto CO2 hay disuelto en nuestra lata de gaseosa
La presión del CO2 en la lata es 5.0 atmósferas y puedes buscar la solubilidad del CO2 en solución acuosa
3.4 x 10^-2 moles por litro atmósfera
así que la concentración de CO2 disuelto es 0.17 moles por litro
Ahora, hay 335 mililitros o 0.355 litros de gaseosa en una lata

Catalan: 
És pel mateix que apareixen tantes bombolles
quan la destapem,
la pressió parcial de CO2 de l'atmosfera
és insuficient per a evitar que s'escapin.
Per a introduir el CO2 tot el que cal és augmentar
molt la pressió de CO2 fora del líquid,
i això és el que fan a les fàbriques de soda.
De fet, pots fer-ho a casa si tens un estri de fer gasosa.
És fàcil calcular els canvis de pressió
gràcies a William Henry, un amic de John Dalton,
el de la llei de Dalton de pressions parcials.
Segons la llei de Henry, la concentració d'un gas disolt
és igual a la pressió parcial del gas a l'exterior
multiplicat per una constant
que expressa al solubilitat del gas en aquell disolvent.
Podem fer servir la llei de Henry per a esbrinar
quant CO2 hi ha dissolt a la nostra llauna de gasosa.
La pressió de CO2 en una llauna és de 5,0 atm,
i podem buscar la solubilitat del CO2 en aigua.
És 3,4 x 10^-2 mols per litre i atmosfera.
Per tant, la concentració de CO2 disolt
és de 0.17 mols per litre o 0,17 M. En una llauna hi ha
0,355 l de soda. Tindrem, doncs, 0,06 mols de CO2.

Portuguese: 
E, também por isso, quando você abre a lata, uma quantidade enorme de moléculas de dióxido de carbono borbulham para fora do refrigerante.
Uma vez que a pressão parcial normal do CO2 na atmosfera não é suficiente para que não escape.
Assim, para obter o dióxido de carbono lá dentro,
tudo o que você precisa fazer é aumentar drasticamente
a pressão de CO2 fora do líquido.
E isso é o que é feito na fabricação de plantas de soda.
Na verdade, se você tem um SodaStream, você pode
fazê-lo direito em sua própria casa.
Agora é fácil calcular essa mudança na pressão graças a William Henry,
um amigo de John Dalton da Lei de Dalton de pressões parciais.
De acordo com a Lei de Henry, a concentração de um gás dissolvido é igual à pressão parcial de cima da solução
multiplicada por uma constante que exprime a solubilidade do gás na solução.
E podemos usar a Lei de Henry para descobrir o quanto de dióxido de carbono é dissolvido em nossa lata de refrigerante.
A pressão do CO2 em uma lata é de 5,0 atm e você pode pesquisar a solubilidade de CO2 numa solução aquosa.
3,4 vezes 10 para os negativos 2 moles por litro atm.
Assim, a concentração de CO2 dissolvido em 0,17 mols por litro.
Agora, há 355 mililitros ou 0,355 litros
de cola em uma lata.

English: 
And, also why, when you open the can a huge rush of carbon dioxide molecules bubble out of the soda.
Because the normal partial pressure of CO2 in the atmosphere isn’t enough to keep it from escaping.
So, to get the carbon dioxide in there,
all you need to do is dramatically increase
the pressure of CO2 outside the liquid.
And this is what’s done in soda manufacturing
plants.
In fact, if you have a SodaStream, you can
do it right in your own home.
Now it’s easy to calculate this change in
pressure thanks to William Henry,
a friend of John Dalton of Dalton’s Law
of Partial Pressures.
According to Henry’s Law, the concentration of a dissolved gas equals the partial pressure above the solution
multiplied by a constant that expresses the
solubility of the gas in that solution.
And we can use Henry’s Law to figure out how much carbon dioxide is dissolved in our can of soda.
The pressure of CO2 in a can is 5.0 atmospheres and you can look up the solubility of CO2 in an aqueous solution.
3.4 times 10 to the negative 2 moles per liter
atmosphere.
So the concentration of dissolved CO2 in 0.17
moles per liter.
Now, there are 355 milliliters or 0.355 liters
of cola in a can.

Portuguese: 
Por isso também que quando você abre a lata um monte de moléculas do gás carbônico saem do refri.
Porque a parcial pressão normal do CO2 na atmosfera não basta para impedí-la de escapar.
Então, pra manter o gás lá dentro,
tudo que se precisa é aumentar dramaticamente a pressão de CO2 fora do líquido.
E isso é o que fazem nas fábricas de refrigerante.
Aliás, se você tiver um refri aí, pode fazer isso na sua casa.
Agora fica fácil calcular essa mudança de pressão graças a William Henry,
amigo de John Dalton, da Lei de Dalton.
Conforme a Lei de Henry, a concentração de um gás dissolvido é igual à pressão parcial acima da solução
multiplicado por uma constante que expressa a solubilidade do gás na solução.
E podemos usar a Lei de Henry para descobrir quanto gás carbônico está dissolvido na lata de refri.
A pressão do Co2 na lata é de 5.0 atm e você pode ver a solubilidade do CO2 numa solução aquosa.
3,4 vezes 10 elevado a -2 mols por litro/atm.
Então a concentração do CO2 dissolvido é de 0,17 mols por litro.
Há 355 ml ou 0,355 l de coca na lata.

Chinese: 
大量二氧化碳分子快速涌出苏打水的原因
因为大气中二氧化碳的
分压不足以阻止溶液中的二氧化碳逸出
所以，为了让二氧化碳呆在溶液中
你所需要做的只是戏剧性地
增加液体外二氧化碳的压强
同时这就是苏打制造工厂做的事情
实际上，如果你有一台汽水机
你也可以在自己家里做这个
现在计算这种压强的改变很容易
这要归功于William Henry,
他是提出道尔顿分压定律的John Dalton的朋友
根据Henry的定理
溶解气体的浓度
等于溶液外的压强
乘以该气体在这种溶液中的
溶解度常数
这样我们可以利用Henry的公式来计算
有多少二氧化碳溶解在我们的苏打罐里
苏打罐中的二氧化碳的压强是5个大气压
然后你可以查一下二氧化碳在水溶液中的溶解度
也就是3.4*10^-2摩尔每升每大气压
所以溶解的二氧化碳的浓度为0.17摩尔每升
现在罐中有355毫升或是说0.355升可乐

Portuguese: 
Quanto volume esse CO2 teria em condições normais atmosféricas?
Saque sua fiel lei dos gases e teremos que na pressão atmosférica e a 298 kelvins, ou CATP,
0,060 mols de gás carbônico se expandirão em cerca de 1,5 litros.
É muito arroto, algo para se ter em mente em um encontro.
Finalmente, além da polaridade e da pressão, a temperatura é que confere solubilidade das mais complicadas
e, por isso mesmo, interessantes formas.
Ao lidar com solutos sólidos e solventes líquidos,
suas totais solubilidades geralmente crescem com aumento da temperatura.
Provavelmente você já sabe disso se você já tentou colocar muito açúcar num café gelado.
A solubilidade dos gases, por outro lado, é exatamente o oposto
porque moléculas frias têm menos energia cinética e são menos prováveis de escapar da superfície do líquido.
Assim, a pressão crescente que exercem é menor da que haveria em um líquido quente.
Por isso que é mais seguro e limpo abrir lata de refri quando ela estiver fria do que quente.
Enquanto esse fenômeno possa bagunçar um pouco sua casa,

Modern Greek (1453-): 
Πόσο όγκο θα ότι το CO2 καταλαμβάνουν σε κανονικές ατμοσφαιρικές συνθήκες. Μαστίγιο σας
έμπιστος του νόμου ιδανικό αέριο και διαπιστώνουμε ότι βαθμούς Κέλβιν, ατμοσφαιρική πίεση και 295 ή σε θερμοκρασία δωματίου
0.060 μόρια διοξειδίου του άνθρακα θα επεκταθεί σε περίπου ενάμιση λίτρο. Αυτό είναι ένα πολύ burps κάτι
άλλο που πρέπει να θυμάστε κατά την ημερομηνία της νύχτας. Τέλος, εκτός από την πολικότητα και την πίεση είναι θερμοκρασία
ότι επηρεάζει τη διαλυτότητα στις πιο περίπλοκες και ως εκ τούτου ενδιαφέροντες τρόπους. Όταν έχουμε να κάνουμε
με στερεά διαλυτές ουσίες και υγρά διαλύτες συνολική διαλυτότητα τους πηγαίνει γενικά μέχρι καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία
αυτό είναι ένα γεγονός ότι ήδη ξέρετε αν έχετε δοκιμάσει ποτέ να βάλει ένα μάτσο ζάχαρης σε παγωμένο καφέ σας.
Η διαλυτότητα των αερίων από την άλλη πλευρά είναι ακριβώς το αντίθετο, διότι τα μόρια έχουν ψυχρότερο
λιγότερη κινητική ενέργεια και είναι λιγότερο πιθανό να ξεφύγουν από την επιφάνεια του υγρού, ώστε η ανοδική πίεση
που ασκείται είναι χαμηλότερο ότι θα ήταν σε θερμό υγρό. Γι 'αυτό είναι ασφαλέστερο και καθαρότερο για να ανοίξει το κουτί της
ποπ σόδα όταν είναι κρύο και όχι όταν έχει ζέστη. Ενώ αυτό το φαινόμενο θα μπορούσε να οδηγήσει σε ένα κομμάτι από ένα χάος

Spanish: 
Cuanto volumen ocuparía el CO2 en condiciones normales de presión atmosférica?
Recuerda tu confiable ley de los gases ideales y encontraremos que a presión atmosférica y 298 K o temperatura ambiente
0.060 moles de CO2 se expanderán a aproximadamente 1 litro y medio
Esas son muchas burbujas, algo mas para considerar en la noche de cita
Finalmente, junto con la polaridad y la presión, la temperatura afecta a la solubilidad en la mas complicada
y por ende mas interesante forma
Cuando estamos lidiando con sólidos, solutos y solventes líquidos,
su solubilidad total generalmente aumenta a medida que la temperatura aumenta
Esto es un hecho que tu ya conocías si alguna vez intentaste poner un montón de azúcar en tu café frió
La solubilidad de los gases, por otro lado, es lo opuesto
ya que las moléculas frías tienen menos energía cinética, es menos probable que escapen por sobre la superficie del liquido
Así que, la presión ascendente que aplican es menor que la que aplicarían en un liquido caliente
Es por esto que es mas seguro abrir una lata de gaseosa cuando esta fria que cuando esta caliente
Mientras este fenómeno quizá resulte en un pequeño desastre en tu casa

Portuguese: 
Quanto volume seria que o CO2 ocupa em condições atmosféricas normais?
Tire para fora a sua lei ideal dos gases, e encontramos que a pressão atmosférica e 298 graus Kelvin,
ou temperatura ambiente,
0,060 mols de dióxido de carbono irão expandir para cerca de 1 litro e meio.
Isso é um monte de arrotos, outra coisa para manter em mente na noite do encontro.
Finalmente, em adição a polaridade e pressão, a temperatura que afeta a solubilidade das mais complicadas,
e portanto, interessantes, maneiras.
Quando estamos lidando com solutos sólidos e solventes líquidos,
a sua solubilidade total geralmente aumenta conforme a temperatura aumenta.
Este é um fato que você já sabe se você já tentou colocar um monte de açúcar em seu café gelado.
A solubilidade de gases, por outro lado, é exatamente o oposto
já que as moléculas mais frias têm menos energia cinética e são menos suscetíveis a escapar da superfície do líquido.
Assim, a pressão ascendente que eles exercem é menor do que seria em um líquido quente.
É por isso que é mais seguro e mais limpo abrir uma lata de refrigerante quando está fria e não quando está quente.
Embora este fenômeno possa resultar em um pouco de confusão em sua casa,

Arabic: 
كم مقدار الحجم الذي سيشغله
ثاني أكسيد الكربون ذلك في ظروف جوية عادية؟
استخدموا قانون الغاز المثالي الموثوق ونجد أن
الضغط الجوي في 295 كلفن أو درجة حرارة الغرفة
يساوي 0،060 مول من ثاني أكسيد الكربون
ستتمدد للتر ونصف تقريبًا. هذه كمية تجشؤ كبيرة،
وهو شيء آخر يجب تذكره في الموعد الغرامي.
وأخيرًا، بالإضافة إلى القطبية والضغط،
فإن الحرارة تؤثر في الذوبانية بأكثر الأشكال
تعقيدًا وبالتالي أكثر الأشكال إثارة للاهتمام.
حين نتعامل مع ذائبات صلبة ومذيبات سائلة، يزيد
إجمالي ذوبانيتها بشكل عام مع ازدياد الحرارة.
هذه حقيقة تعرفونها من قبل إن سبق وحاولتم
إضافة الكثير من السكر إلى قهوتكم المثلجة.
لكن ذوبانية الغازات هي العكس تمامًا
لأن الجزيئات الأكثر برودة تملك طاقة حركية أقل
ويقل احتمال هربها من سطح السائل،
لذا يكون الضغط العلوي الذي تبذله
أقل مما كان ليكون في سائل ساخن. ولهذا
يكون فتح علبة مشروب غازي أكثر نظافة وأمانًا
حين تكون باردة بدلاً من حين تكون ساخنة. بينما
قد تسبب هذه الظاهرة بعض الفوضى في بيوتكم،

English: 
How much volume would that CO2 take up at
normal atmospheric conditions?
Whip out your trusty ideal gas law and we
find that atmospheric pressure and 298 kelvins,
or room temperature,
0.060 moles of carbon dioxide will expand
to about 1 and a half liters.
That’s a lot of burps, something else to
keep in mind on date night.
Finally, in addition to polarity an pressure, it’s temperature that affects solubility in the most complicated,
and therefore interesting ways.
When we’re dealing with solid solutes and
liquid solvents,
their total solubility generally goes up as
temperature increases.
This is a fact that you already know if you’ve tried to put a bunch of sugar into your iced coffee.
The solubility of gases, on the other hand,
is the exact opposite
because colder molecules have less kinetic energy and are less likely to escape the surface of the liquid.
So, the upward pressure they exert is lower
than it would be in a hot liquid.
That’s why it’s safer and cleaner to open a can of soda-pop when it’s cold rather than when it’s hot.
While this phenomenon might result in a bit
of mess in your house,

Chinese: 
这些二氧化碳在标准大气压下可以占据多少空间呢
拿出你信任的气体定律，我们可以发现
一个大气压和298开氏温度或是室温
会将0.06摩尔的二氧化碳的体积扩展到1.5升
这会让你打很多嗝，约会之夜要记得这个问题
最后，除了除了极性和压强，
温度对溶解度的影响是最复杂的
因此也是最有趣的
当我们面对固体溶质和液体溶剂的问题时
它们的溶解度总体来说随温度上升而增加
这是个你早已了解的事实
如果你曾尝试把糖溶进冷咖啡里
另一方面，气体的溶解度
与之恰好相反，因为温度越低，分子具有越少的动能
也就更不容易逃出溶液
所以它们向外施加的压力要低于
热溶液中的压力
这就是为什么打开冰苏打饮料要比打开热的
更安全和更清洁
因为这个现象（打开热苏打）可能把你家弄得有点脏
对鱼类来说这是个大问题
它们需要水中溶解的氧气来，嗯，呼吸

Catalan: 
Quant volum ocuparia aquest CO2
en condicions atmosfèriques normals?
Utilitzant la llei dels gasos ideals trobem que,
a pressió atmosfèrica i a 298ºK (25ºC),
0,06 mols de CO2 ocupen 1,5 l. Això son molts rots!
Tingueu-ho present si aneu a una cita.
Finalment, a més de la polaritat i la temperatura,
el que afecta més la solubilitat és la temperatura,
d'una manera complicada i interessant alhora.
Als soluts sòlids en disolvents líquids, la seva solubilitat
normalment augmenta amb la temperatura.
Ho podeu observar quan afegiu sucre a un tè gelat.
Als gasos és al contrari, ja que les molècules
més fredes tenen menys energia cinètica
i és menys possible que puguin escapar.
La pressiò cap amunt és menor que en un líquid calent.
Per això és més segur (i net)
obrir una llauna freda que una de calenta.
Si bé aquest fenòmen us pot empastifar la casa,

Catalan: 
és un tema molt important per als peixos
que necessiten l'oxigen disolt a l'aigua per a respirar.
A 4ºC la solubilitat de l'oxigen en aigua
és el doble que la que té a 25ºC.
Les truites del Pirineu estan adaptades 
a l'aigua ben oxigenada, però les onades de calor
poden minvar dramàticament l'oxigen dissolt
i els peixos s'entristeixen molt, i fins i tot es moren.
Per sort, el fugu és un peix tropical
molt ben adaptat a l'aigua a 25º.
I malhauradament això ens duu
al final d'aquest capítol de Crash Course de química.
Si heu estat atents,
avui heu après el següent:
Les olucions es poden descriure en termes de
molaritat, molalitat o percentatge en massa.
Els solvents polars dissolen soluts polars
i els solvents no polars, soluts no polars.
També que la llei de Henry ens diu que
la concentració d'un gas
és igual a la seva pressió parcial a l'exterior
multiplicat per una constant,
i que hi ha una pila de rots en una llauna de soda.
Aquest episodi de Crash course l'ha escrit  Kim Krieger.
El guió l'hem editat en Blake de Pastino i jo mateix,
i el nostre assessor químic és en Edi Gonzalez.

Modern Greek (1453-): 
στο σπίτι σας είναι μια πολύ μεγαλύτερη συμφωνία για τα ψάρια που χρειάζονται οξυγόνο διαλυμένο σε νερό για να αρέσει αναπνεύσει.
Στους 4 βαθμούς Κελσίου η διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό είναι περίπου διπλάσια από ότι αυτό που είναι στην εικοσιπέντε
βαθμοί Κελσίου. Πέστροφα εδώ στη Μοντάνα είναι ιδιαίτερα εξελιγμένα σε αυτό το πολύ ωραία και πλούσια σε οξυγόνο νερό, αλλά το καλοκαίρι
κύματα καύσωνα μπορεί να προκαλέσει την ποσότητα του οξυγόνου στο νερό για να μειωθεί δραματικά και το κρύο νερό τα ψάρια μπορούν να πάρουν
αρκετά δυσαρεστημένοι. Επίσης, ένα μικρό νεκρό. Ευτυχώς για Fugu είναι ένα τροπικό ψάρι τόσο τέλεια της
εξελιχθεί για εικοσιπέντε βαθμό νερού. Και δυστυχώς για όλους μας που μας φέρνει στο τέλος
αυτού του επεισοδίου της Crash Course Χημείας. Εάν έχετε δώσει προσοχή σήμερα μάθατε
ότι οι λύσεις μπορεί να περιγραφεί από την άποψη της γραμμομοριακότητας, γραμμομοριακότητα κατά βάρος, ή τοις εκατό μάζας.
Αυτό πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύονται πολικές διαλυτές ουσίες και μη πολικοί διαλύτες τείνουν να διαλύονται μη πολικά
διαλυμένες ουσίες. Μπορείτε επίσης να μάθει για το νόμο του Henry η οποία αναφέρει ότι η συγκέντρωση του διαλυμένου αερίου
ισούται με την μερική πίεση του εν λόγω αερίου πάνω από το διάλυμα πολλαπλασιάζεται με ένα σταθερό και ότι υπάρχουν πολλά
της burps σε κάθε κουτάκι του. Αυτό το επεισόδιο του Crash Course Χημείας γράφτηκε από
Kim Krieger. Το σενάριο επιμελήθηκε ο Blake de Pastino και τον εαυτό μου και σύμβουλος χημεία μας

Spanish: 
es un asunto mucho mas importante para los peces, quienes necesitan oxigeno disuelto en el agua para sobrevivir
a 4°C la solubilidad de oxigeno en el agua es como e doble que a 25 °C
La trucha, aquí en Montana, esta altamente envuelta en agua rica en oxigeno
Pero las ondas de calor en verano causan que la cantidad de oxigeno en el agua disminuya dramáticamente
y los peces de agua fría se ponen muy disgustados. También, un poco muertos
Por suerte para el Fugu, es un pez tropical, así que está perfectamente adaptado para agua a 25°C
Y desafortunadamente para nosotros, eso nos lleva al final de este episodio de Crash Course Química
Si pusiste atención, hoy aprendiste que:
las soluciones pueden describirse en términos de molaridad, molalidad o porcentaje de masa,
que los solventes polares tienden a disolver solutos polares, y solventes no-polares tienden a disolver solutos no-polares
también aprendiste sobre la Ley de Henry, que postula que la concentración de un gas disuelto
es igual a la presión parcial de ese gas por sobre la solución multiplicada por una constante;
y que hay muchas burbujas en cada lata de Coca~Cola
Este episodio de Crash Course Química fue escrito por  Kim Krieger

Portuguese: 
é um problema muito maior para os peixes, que precisam de oxigénio dissolvido em água para respirar.
A 4 graus Celsius, a solubilidade do oxigénio na água é aproximadamente o dobro do que é a 25 graus Celsius.
Trout, aqui em Montana, são altamente evoluídos
em uma água agradável, rica em oxigênio.
Mas as ondas de calor do verão podem fazer com que a quantidade
de oxigênio na água caia dramaticamente,
e peixes de água fria podem ficar muito infelizes. Além disso, um pouco mortos.
Felizmente para Fugu, é um peixe tropical, por isso é perfeitamente adaptado para água a 25 graus.
E, infelizmente para todos nós, isso nos traz ao final deste episódio de Crash Course Chemistry.
Se você tiver prestado atenção hoje, você aprendeu:
que as soluções podem ser descritas em termos de molaridade, molalidade, ou massa por cento;
que os solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares;
Você também aprendeu sobre a Lei de Henry, que indica que a concentração de gás dissolvido
é igual à pressão parcial do mesmo gás acima da solução, multiplicado por uma constante;
e que há um monte de arrotos em cada lata de Coca.
Este episódio de Crash Course Chemistry foi escrito por Kim Krieger.

Portuguese: 
é bom negócio pra o peixe, que precisa de O2 dissolvido na água para respirar.
A 4º C, a solubilidade do O2 na água é cerca do dobro de quando a água está a 25 º C.
Trutas, aqui em Montana, são altamente adaptáveis a essas águas ricas em O2.
Mas ondas de calor no verão podem diminuir dramaticamente o O2 da água,
e peixes de água fria podem ficar bem tristes. E também meio mortos.
Bom pra o Baiacu, que é um peixe tropical e perfeitamente adaptável a água de 25º C.
E ruim pra todos nós, que chegamos ao final desse episódio do Crash Course Química.
Se você prestou atenção hoje aprendeu:
que soluções podem ser definidas em termos de molaridade, molalidade ou percentual de massa;
que solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes apolares tendem a dissolver solutos apolares;
também aprendeu sobre a Lei de Henry que diz que a concentração do gás dissolvido
é igual à pressão parcial do gás sobre a solução vezes uma constante;
e que há muitos arrotos em cada lata de Coca.
Esse episódio do Crash Course Química foi escrito por Kim Krieger.

Arabic: 
إلا إنها أمر أهم بكثير للأسماك التي تحتاج
إلى الأكسجين المُذاب في الماء لتتنفس.
تكون ذوبانية الأكسجين في الماء في حرارة أربعة
مئوية ضعف ما تكون عليه في حرارة 25 مئوية.
أسماك السلمون المرقط في مونتانا هنا
متكيفة جدًا للمياه الغنية بالأكسجين هذه،
لكن قد تسبب موجات الحر انخفاضًا كبيرًا في كمية
الأكسجين في الماء، فتصبح أسماك المياه الباردة
تعيسة، وقد تموت أيضًا.
من حسن حظ الينفوخ أنها سمكة استوائية
لذا إنها متكيفة جدًا لمياه حرارتها 25 مئوية.
ولسوء حظنا، ننهي بهذا حلقة اليوم.
إن كنتم منتبهين، فقد تعلمتم اليوم
أنه يمكن وصف المحاليل من حيث المولية
والمولالية أو النسبة المئوية الكتلية،
وتفضل المذيبات القطبية إذابة ذائبات قطبية
والمذيبات غير القطبية إذابة ذائبات غير قطبية.
تعلمتم عن قانون هنري أيضًا
والذي ينص على أن تركيز الغاز المُذاب
يساوي الضغط الجزئي لذلك الغاز فوق المحلول
مضروبًا بثابت وأن هناك الكثير من غازات التجشؤ
في كل علبة مشروب غازي.
كتب كيم كريغر هذه الحلقة.
قمت أنا وبلايك دي باستينو بتحرير النص،
ومستشارنا الكيميائي هو إيدي غونزالز.

Chinese: 
在4摄氏度时，水中的氧气溶解度
几乎是25摄氏度时的两倍
在蒙大拿的鲑鱼已经习惯了这种富含氧气的水
但夏日的热浪使水中的氧气含量
戏剧性地减少
这些冷水鱼会变得很不开心
同时，也有一些会死亡
河豚就很幸运了，它是一种热带鱼
所以它十分适应25摄氏度的水
但这我们来说很不幸
因为本期化学速成课到这里就要结束了
如果你今天有认真听讲
你应学到了溶液可以用以下方式来描述
摩尔浓度、质量摩尔浓度、以及质量分数
极性溶剂更易溶解极性溶质
而非极性溶剂更易溶解非极性溶质
你也学习了Henry定理
——溶解气体的浓度等于溶液上方气体的分压
乘以一个常数
而且每听可乐中都有大量的嗝╮(╯-╰)╭
本集化学速成课由Kim Krieger主编
脚本编辑是Blake de Pastino和我

English: 
it’s a much bigger deal for fish, who need
oxygen dissolved in water to, like, breathe.
At 4 degrees Celsius the solubility of oxygen in water is about double that of what it is at 25 degrees Celsius.
Trout, here in Montana, are highly evolved
to that nice, oxygen rich water.
But summer heat waves can cause the amount
of oxygen in the water to drop dramatically,
and cold-water fish can get pretty unhappy.
Also, a little dead.
Fortunately for Fugu, it’s a tropical fish,
so it’s perfectly evolved for 25 degree water.
And unfortunately for all of us, that brings us the end of this episode of Crash Course Chemistry.
If you’ve been paying attention today you
learned:
that solutions can be described in terms of
molarity, molality, or mass percent;
that polar solvents tend to dissolve polar solutes, and nonpolar solvents tend to dissolve nonpolar solutes;
you also learned about Henry’s Law which
states that the concentration of dissolved gas
equals the partial pressure of that gas above
the solution multiplied by a constant;
and that there are a lot of burps in every
single can of coke.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Kim Krieger.

Spanish: 
El guion editado por Blake de Pastino y por mi, nuestro químico consultor es Edi Gonzales
Fue filmado, editado, y dirigido por Nicholas Jenkins
Nuestra supervisora de guion fue Katherine Green y el diseñador de sonido es Michael Aranda
Y por su puesto, nuestro equipo gráfico es Thought Cafe

Chinese: 
化学顾问是Edi Gonzalez
由Nicholas Jenkins录制、剪辑和指导
Katherine Green担任剧本指导
音效设计师是 Michael Aranda
当然不能忘了我们的美术设计团队 Thought Café
翻译：杨杨youngs    杞杞quie    校对：呆哥    审核：JING-TIME

Arabic: 
قام نيكولاس جنكينز
بتصوير ومنتجة وإخراج الحلقة،
وكاثرين غرين هي مشرفة النص
ومايكل أراندا هو مصمم الصوت،
وبالطبع، فريق الرسومات هم Though Cafe.

English: 
The script was edited by Blake de Pastino and myself, and our chemistry consultant was Edi Gonzalez.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor was Katherine Green
and our sound designer is Michael Aranda.
And, of course, our graphics team is Thought
Café.

Portuguese: 
O roteiro foi editada por Blake de Pastino e eu, e nosso consultor química foi Edi Gonzalez.
Foi filmado, editado e dirigido por Nicholas Jenkins.
Nosso supervisor de roteiro era Katherine Green e nossa designer de som é Michael Aranda.
E, claro, a nossa equipe de gráficos é Thought Café.

Portuguese: 
O roteiro foi editado por Blake e Pastino e eu, e nossa consultora de química foi Edi Gonzalez.
Foi filmado, editado e dirigido por Nicholas Jenkins.
Nosso supervisor de roteiro foi Katherine Grenn e nosso designer de som é Michael Aranda.
E, claro, nosso time gráfico é Thought Café.

Modern Greek (1453-): 
ήταν Έντι Γκονζάλες. Γυρίστηκε, επιμέλεια και σκηνοθεσία του Nicholas Jenkins. script μας
επιβλέπων ήταν Katherine Πράσινο και sound designer μας είναι ο Michael Aranda και φυσικά μας
Η ομάδα γραφικών είναι Αν Cafe.

Catalan: 
L'ha dirigit, filmat i editat en Nicholas Jenkins.
El guió l'ha supervisat Katherine Green
i el disseny de so és d'en Michael Aranda.
Naturalment, l'equip gràfic és Though Cafe.
