
English: 
professor Dave here let's talk about
phase changes
it's possible for matter to transform directly between
any of the three phases we are probably aware of
melting and freezing which go between
solids and liquids as well as boiling
and condensing which go between liquid
and gas, in addition going directly from
solid to gas like dry ice is called
sublimation, going directly from gas to
solid is called deposition. each process
carries with it a particular change in
enthalpy. any liquid will have a vapor
pressure as some particles will
spontaneously evaporate and as the
temperature is raised the liquid will
eventually reach its boiling point
which is where the vapor pressure is
equal to the atmospheric pressure. at
this temperature bubbles of gas will

Turkish: 
Merhaba ben Profesör Dave, hadi faz dönüşümleri hakkında konuşalım.
Maddenin bildiğimiz üç halinin birbirine doğrudan dönüşmesi mümkündür. Katılar ve sıvılar
arasında gerçekleşen erime ve donma, sıvı ve gaz arasında gerçekleşen
kaynama ve yoğuşmaya ek olarak kuru buzda olduğu gibi doğrudan katıdan gaza dönüşme,
yani süblimleşme ve gazdan katıya dönüşme, yani depozisyon
bu dönüşümleri ifade eder. Her faz dönüşüm süreci belirli bir entalpi
değişimini içerir. Her sıvı bir buhar basıncına sahiptir çünkü bazı partiküller
kendiliğinden buharlaşır. Sıcaklık arttırıldığında sıvı belli bir noktada kaynama
noktasına ulaşır ki burada buhar basıncı
atmosferik basınca eşittir. Bu sıcaklık değerinde sıvı içinde gaz baloncukları

Arabic: 
البروفيسور ديف هنا، لنتحدث عن التغييرات في طور المادة
من الممكن أن تتحول المادة مباشرة بين أي من هذه المراحل الثلاث (غاز, صلب , سائل)
ربما لدينا معرفة سابقة عن الذوبان والتجميد بين المواد الصلبة والسوائل
وكذلك الغليان والتكثيف اللذان يحدثان بين السائل والغاز
بالاضافة التحويل مباشرة من الحالة الصلبة الى الحالة الغازية
مثل الثلج الجاف تدعى هذه العملية بالتصَعُّد او التسامي
التحويل مباشرة من الحالة الغازية الى الحالة الصلبة يدعى الترسيب
كل عملية تحمل معها تغير معين في المحتوى الحراري
يوجد لاي سائل ضغط بخاري, كما ان بعض الجزيئات ستتبخر تلقائياَ
ومع ارتفاع درجة الحرارة, يصل السائل في النهاية الى نقطة الغليان
حيث يكون ضغط البخار مساوياً للضغط الجوي

Turkish: 
oluşmaya başlar çünkü yalnız sıvı-gaz arayüzündeki
moleküller gaz fazına geçmektedir. Bir sıvının normal kaynama noktası
1 atmosfer ya da deniz seviyesindeki basınçta ölçülür
Atmosferik basınç kaynama noktası azaldıkça azalır,
daha yüksek rakımlarda suyun daha düşük sıcaklıklarda kaynamasının sebebi budur.
Bir maddenin donma noktası bir sıvının kristal katı hale
dönüştüğü sıcaklık değeridir, erime noktası ise kristal katının
eridiği sıcaklıktır. Bunlar aynı sıcaklıkta gerçekleşir, yalnız
zıt yönlü süreçlerdir. Bir buz örneğini ısıttığımızda erir ve
daha sonra kaynamaya başlar.  Bu diyagramda düz çizgiler faz değişimlerini
temsil eder. Bu kısımlarda sıcaklık artmaz çünkü,

English: 
form within the liquid as opposed to
only molecules at the liquid-gas
interface going into the gas phase. the
normal boiling point of a liquid is
measured at one atmosphere or the
pressure at sea level
atmospheric pressure decreases as the
boiling point decreases which is why
water boils at a lower temperature at
higher altitudes
the freezing point of a substance is the
temperature at which a liquid turns to
crystalline solid, the melting point is
the temperature at which a crystalline
solid melts. these are the same
temperature they just represent
processes in opposite directions. as we
heat a sample of ice it will melt and
then boil. on this diagram the flat
sections represent the phase changes
themselves. in these sections the
temperature doesn't rise because the

Arabic: 
وعند درجة الحرارة هذه ستتكوّن فقاعات الغاز داخل السائل
خلافا فقط للجزيئات في السطح البيني للغاز السائل التي تدخل مرحلة الغاز
نقطة الغليان الطبيعية للسائل تقاس في درجة حرارة واحد
أو الضغط عند مستوى سطح البحر
عندما ينخفض الضغط الجوي تنخفض درجة الغليان
لذلك يغلي الماء عند درجة حرارة منخفضة على ارتفاعات أعلى
نقطة تجمد المادة هي درجة الحرارة التي يتحول فيها السائل إلى مادة بلورية صلبة
نقطة انصهاره هي درجة الحرارة التي تذوب فيها المادة الصلبة البلورية
هذه هي نفس درجة الحرارة التي تمثلها العمليات في اتجاهات معاكسة
عندما نقوم بتسخين عينة من الثلج سوف تذوب ثم تغلي
في هذا الرسم البياني تمثل الأقسام المسطحة تغيرات المرحلة نفسها
في هذه الأقسام ، لا ترتفع درجة الحرارة
لان الطاقة الحرارية المضافة تتجه نحو تعطيل الطاقة الشبكية للثلج

English: 
heat energy being added is going towards
disrupting the lattice energy of ice or
overwhelming the hydrogen bonds
occurring in liquid water so during
these periods the heat energy does not
go towards heating the sample. once a
phase change is complete the heat energy
returns to heating the sample. the energy
exchanged during melting and boiling is
called the heat of fusion and the heat
of vaporization respectively
the phase change is denoted by these
subscripts telling us when water is
considered solid, liquid, or gas and this
is the energy needed per mole of water
to cause the phase change. this is
specific to water because every compound
has a different lattice energy in the
solid phase and makes intermolecular
contacts of differing strengths in the
liquid phase. phase diagrams show what
phase a substance will be in at a
particular temperature and pressure. for

Arabic: 
أو تطغى على روابط الهيدروجين التي تحدث في الماء السائل
لذلك خلال هذه الفترات لا تذهب الطاقة الحرارية لتسخين العينة
بمجرد اكتمال تغيير المرحلة ، تعود الطاقة الحرارية لتسخين العينة
تسمى الطاقة المتبادلة أثناء الذوبان والغليان حرارة الانصهار
وحرارة التبخر على التوالي
تغير طور المادة يشار اليه بواسطة هذه اللواحق عندما يكون المياه
صلب, سائل او غاز
وهذه هي الطاقة اللازمة لكل مول من الماء لتسبب تغير المادة
هذا خاص بالماء لأن كل مركب لديه طاقة شبكية مختلفة في المرحلة الصلبة
ويجعل الروابط بين الجزيئات من نقاط القوة المختلفة في المرحلة السائل
توضح المخططات الطورية ما هي المرحلة التي ستكون فيها المادة
عند درجة حرارة وضغط محددين

Turkish: 
eklenen ısı enerjisi buzun örgü enerjisini kırmak için
ya da sıvı su içinde oluşan hidrojen bağlarını yenmek için kullanılmaktadır.
Yani bu süreçler boyunca ısı enerjisi örneği ısıtma amacı ile kullanılmaz.
Ancak faz dönüşümü tamamlandığında ısı enerjisi örneği ısıtmaya başlar.
Erime ve kaynama sırasındaki ısı alışverişi   sırası ile erime ısısı ve
buharlaşma ısısı olarak adlandırılır.
Faz değişimi burada görüldüğü gibi alt indislerle ifade edilir. Bu alt indisler
suyun ne zaman katı, sıvı ya da gaz olduğunu belirtir ve bu bir mol suyun
faz değişiminin gerçekleşmesi için gereken enerjidir. Bu su için spesifik bir değerdir çünkü,
her bileşiğin katı fazdaki örgü enerjisi farklıdır ve bu nedenle sıvı fazda
farklı kuvvette moleküller arası bağlar oluştururlar. Faz diyagramları bir maddenin
belli bir sıcaklık ve basınçta hangi fazda olduğunu gösterir.

Arabic: 
بالنسبة للمياه ، يمكننا أن نرى المراحل التي نتوقعها عند الضغط الجوي
إذا تم تخفيض الضغط بشكل كبير يمكننا أن نرى كيف سيتسامى الماء
مع زيادة درجة الحرارة بدلاً من الذوبان أولاً
على خطوط الرسم البياني للطور يمثل التوازن بين مرحلتين
والنقطة الثلاثية تمثل التوازن بين الثلاثة (غاز،صلب وسائل)
بالنسبة للماء، الخط الفاصل بين الحالة الصلبة والسائلة مائل  للأعلى ولليسار
لأن الحالة الصلب أقل كثافة من الحالة السائلة
بالنسبة لثاني أكسيد الكربون، تكون الحالة السائلة أقل كثافة
بحيث يميل الخط لأعلى ولليمين
لاحظ أيضًا أن ثاني أكسيد الكربون عند الضغط الجوي ليس سائلًا أبدًا
هذا هو السبب في أن الثلج الجاف الذي هو ثاني أكسيد الكربون الصلب يتسامى عادة
لنتحقق من مدى الاستيعاب

Turkish: 
Su için atmosferik basınçta beklediğimiz fazları görebiliriz. Eğer..
basınç belirgin şekilde azaltılırsa suyun sıcaklık arttıkça nasıl ilk olarak erimek yerine süblimleştiğini
görebiliriz. Bir faz diyagramında çizgiler..
iki faz arasındaki dengeyi ifade eder ve üçlü nokta her üç faz arasındaki...
dengeyi gösterir. Su için katı ve sıvı arasındaki çizgi...
yukarı sola doğru eğim gösterir çünkü suyun katı hali sıvı haline göre daha az yoğundur. Karbondioksit içinse...
sıvı hal daha az yoğundur, bu nedenle...
çizgi yukarı ve sağa doğru eğim gösterir. Ayrıca, atmosferik basınçta ...
karbondioksitin hiçbir zaman sıvı olmadığına dikkat edin. Katı karbondioksit olan kuru buzun...
tipik olarak süblimleşmesinin sebebi budur.  Şimdi örneği anlamaya çalışın.

English: 
water we can see the phases we would
expect at atmospheric pressure. if the
pressure is dramatically lowered we can
see how water would sublimate as the
temperature increases instead of melting
first. on a phase diagram lines represent
equilibrium between two phases and the
triple point represents an equilibrium
between all three. for water the line
between solid and liquid slants up and
left because the solid form is less
dense than the liquid form. for carbon
dioxide it is the liquid form that is
less dense
so the line slants up and right. also
notice that at atmospheric pressure
carbon dioxide is never a liquid, this is
why dry ice which is solid carbon
dioxide typically sublimates. let's check
comprehension.

Arabic: 
شكرا لمشاهدتكم, اشترك في قناتي لمزيد من الدروس
وكالعادة لا تتردد بمراسلتي على البريد التالي

Turkish: 
35.3 g H2O örneğini -20.0 oC den 115.0 oC'ye ısıtmak için gereken enerji miktarı kJ olarak nedir?
Daha fazla konu anlatımı için kanalıma abone olun ve bana e-posta göndermekten çekinmeyin...

English: 
subscribe to my channel for more
tutorials and as always feel free to email me
