
Portuguese: 
Mesmo experimentos realmente simples, por vezes, pode ensinar-lhe coisas interessantes
e coisas inesperadas, especialmente se você olhar as temperaturas.
O que nós vamos fazer é mostrar-lhe duas experiências diferentes.
A primeira é derramar ácido sulfúrico em água.
Brady: Cool, agora vemos o que fará.
Prof. Poliakoff: Nossa câmera de imagem térmica não pode penetrar na água,
e não pode penetrar no vidro, assim nós fizemos o experimento em um béquer de plástico
assim você pode ver através do béquer, e ver a superfície interna
da água.
Agora, o ácido é muito mais denso do que a água, por isso se deposita no fundo.
Mas, em seguida, a água começa a diluir o ácido, e o ácido
interage com a água e gera calor.
A interação é as moléculas de água
interagindo com os íons H + e os íos (SO4) 2-.

English: 
Even really simple experiments can sometimes teach you interesting things
and unexpected things, especially if you look at the temperatures.
What we're going to do is to show you two different experiments.
The first one is pouring sulphuric acid into water.
Brady: Cool, now see what it does.
Prof. Poliakoff: Our thermal imaging camera cannot penetrate water,
and it cannot penetrate glass, so we've done the experiment in a plastic beaker
so you can see through the beaker, and see the inside surface
of the water.
Now the acid is much denser than water, so it sinks to the bottom.
But then, the water begins to dilute the acid, and the acid
interacts with the water and generates heat.
The interaction is the water molecules
interacting with the H+ ions and the (SO4)2- ions.

Portuguese: 
Então, os cátions e os ânions do ácido.
E já que o ácido que estamos derramando já tem um pouco de água,
haverá um grau de ionização, e quando você diluir
ele irá ionizar mais, e não há mais água que pode solvatar,
que é "interagirem com cada um dos íons."
Então, se você observar, a primeira coisa que é interessante
é que a camada de ácido fica muito quente.
Mas a próxima coisa que é interessante é que você sabe que coisas quentes sobem,
mas a camada ácida fica quente, e a água na parte superior permanece relativamente fria.
E a razão para isso é que o ácido é muito mais denso do que a água.
Assim, mesmo com o aquecimento, não é leve o suficiente para fazer convecção,
e assim o que você tem a fazer é agitar o ácido com um bastão, e, em seguida, começa a misturar as coisas.
Fiquei muito surpreendido com a falta de convecção, mas realmente demonstra
como é importante agitar uma mistura de reação.

English: 
So the cations and the anions from the acid.
And since the acid we're pouring in already has some water,
there will be a degree of ionisation, and when you dilute it
it will ionise more, and there's more water that can solvate,
that's "interact with each of the ions."
So, if you watch, the first thing that's interesting
is that the acid layer gets really hot.
But the next thing that's interesting is that you know that hot things rise,
but the acid layer stays hot, and the water on top stays relatively cold.
And the reason for this is that the acid is far denser than the water,
So even with the heating, it's not light enough to convect up,
and so what you have to do is to stir the acid with a rod, and then it starts mixing things up.
I was quite surprised by the lack of convection, but it really demonstrates
how important it is to stir a reaction mixture.

English: 
If you didn't stir it, and were doing some reaction, each time you poured in the acid
you'd pour it in slightly differently, and each time you might get a slightly different result.
So if you want to make a really reproducible experiment,
you need to stir it hard, all the time.
The obvious next step, and our second experiment,
is to see what happens if you dissolve an alkali metal hydroxide in water.
These hydroxides are solids at room temperature, and they're sold as pellets
rather like small beads.
And when you tip these beads into water they sink to the bottom,
and then the water begins to dissolve the pellets.
Now you've got to understand that the solid consists of a metal ion

Portuguese: 
Se você não agita, e está fazendo alguma reação, cada vez que você derrama o ácido
você derrama um pouco diferente, e cada vez que você pode obter um resultado ligeiramente diferente.
Então, se você quiser fazer uma experiência realmente reprodutível,
você precisa agitar bastante, o tempo todo.
O próximo passo óbvio, e nossa segunda experiência,
é para ver o que acontece se você dissolver um hidróxido de metal alcalino em água.
Estes hidróxidos são sólidos à temperatura ambiente, e eles são vendidos na forma de pastilhas
um pouco como pequenos grânulos.
E quando você coloca esses grânulos em água eles descem para o fundo,
e, em seguida, a água começa a dissolver as pastilhas.
Agora você tem que entender que o sólido consiste de um íon de metal

English: 
metal +, and OH-.
And there's a whole array of these, not just two ions,
and the ions, because the metal + is attracted to OH-, require energy to separate them.
And that energy has to be put in.
However, because these ions are small, they interact with the water,
and the water molecules interacting with both the positive ions and the negative ions give out heat.
In the case of alkali metal hydroxides, the energy that you get
from the water interacting with the ions is more than the energy than you need
to pull those ions apart
So overall, dissolving hydroxides generates heat.
So if we look, those pellets at the bottom of the beaker start glowing quite hot
And the solution just above it starts to glow hot.
But just like the acid, that solution is very dense,

Portuguese: 
metal + e OH-.
E há toda uma série deles, e não apenas dois íons,
e os íons, porque o metal + é atraído por OH-, requerem energia para separá-los.
E essa energia tem que ser inserida.
No entanto, porque esses íons são pequenos, eles interagem com a água,
e as moléculas de água que interagem com ambos os íons positivos e os íons negativos liberam calor.
No caso de hidróxidos de metais alcalinos, a energia que você obtém
da água interagindo com os íons é mais do que a energia que você precisa
para puxar aqueles íons para longe.
Portanto, em geral, dissolver hidróxidos gera calor.
Então, se olharmos, essas pastilhas no fundo do béquer começam a brilhar bastante quente.
E a solução logo acima começa a brilhar quente.
Mas, tal como o ácido, a solução é muito densa,

Portuguese: 
muito mais densa do que a água comum, então não vai para a superfície,
mas essa camada concentrada fica cada vez mais quente.
E você tem que ter muito cuidado, porque você pode gerar uma grande quantidade de calor sem perceber.
Assim como antes, se você mexas você pode conseguir que esse calor se espalhe pela solução.
Mas ao contrário do ácido, porque as pastilhas são sólidas elas ficam no fundo do béquer.
Então você vai continuar gerando o calor no fundo do béquer,
mas muito lentamente você pode ver o calor se espalhando.
Se eu tivesse sido perguntado de antemão o que iria acontecer com a temperatura nesses dois,
e como eles se comportariam, se eu tivesse pensado muito tempo eu poderia ter adivinhado,
mas mesmo para mim foi uma grande surpresa ver isso na realidade.

English: 
far denser than ordinary water, so it doesn't shoot up towards the surface,
but that concentrated layer gets hotter and hotter.
And you have to be quite careful because you can generate a lot of heat without realising it.
Just as before, if you stir it you can get that heat to go up into the bulk of the solution.
But unlike the acid, because the pellets are solid they stay at the bottom of the beaker.
So you keep on generating the heat at the bottom of the beaker,
but very slowly you can see the heat spreading.
If I'd been asked beforehand what would happen with the temperature in these two,
and how they would behave, if I'd thought a long time I might have guessed,
but even to me it was quite a surprise to see this in reality.

English: 
The process that's generating the heat is fundamentally the same in both cases.
This is water molecules interacting with positive and negative ions.
The way they interact is very slightly different,
because in one case you have a metal ion that is positive,
in the other case you have an H+ ion, a proton, which is very, very much smaller.
Because H+ doesn't have any electrons round it,
so the quantum mechanics of the interaction is slightly different.
But on a more global scale, the mechanism is pretty similar.
So what the take home message is, is that both acids and alkalis
dissolve in water, generating heat, and very dense solutions.
Brady: Special thanks to Google's Making and Science Team for helping out with this series of thermal imaging videos.
To see more films they've helped make, with various creators across YouTube,

Portuguese: 
O processo que está gerando o calor é fundamentalmente o mesmo em ambos os casos.
Isso é, as moléculas de água que interagem com íons positivos e negativos.
A forma como eles interagem é ligeiramente diferente,
porque em um caso de você tem um íon metálico que é positivo,
no outro caso, tem um íon H +, um próton, que é muito, muito menor.
Porque H+ não tem nenhum elétron em volta dele,
então a mecânica quântica da interação é um pouco diferente.
Mas em uma escala mais global, o mecanismo é bastante semelhante.
Então o que a mensagem para levar para casa é, é que tanto os ácidos e álcalis
dissolvem em água, gerando calor, e soluções muito densas.
Brady: Agradecimentos especiais ao 'Google's Making and Science Team' por ajudar com esta série de vídeos de imagem térmica.
Para ver mais vídeos que eles ajudaram a fazer, com vários criadores em todo o YouTube,

Portuguese: 
confira o link na tela ou na descrição do vídeo.
E da mesma forma, existem mais links se você gostaria de ver vídeos feitos por nós aqui no Periodic Videos
ao longo dos anos, incluindo vídeos sobre cada elemento da Tabela Periódica.

English: 
check out the link on the screen or in the video description.
And likewise, there are more links if you'd like to see films made by us here at Periodic Videos
over the years, including videos on each and every element on the Periodic Table.
