
English: 
- [Voiceover] I'm sure that most of you
know the famous story of Isaac Newton
where he took a narrow beam of light
and he put that narrow beam
of light through a prism
and the prism separated the white light
into all the different
colors of the rainbow.
And so if you did this experiment,
you might see something
like this rectangle up here
so all of these different
colors of the rainbow
and I'm gonna call this
a continuous spectrum.
It's continuous because you see all
these colors right next to each other.
So they kind of blend together.
So that's a continuous spectrum
If you did this similar
thing with hydrogen,
you don't see a continuous spectrum.
So, if you passed a current through
a tube containing hydrogen gas,
the electrons in the hydrogen atoms
are going to absorb energy
and jump up to a higher energy level.
When those electrons fall
down to a lower energy level
they emit light and so we talked
about this in the last video.
This is the concept of emission.
If you use something like
a prism or diffraction

Bulgarian: 
Сигурно знаеш известната история 
за Исак Нютон,
която разказва как той взел
тесен лъч светлина
и насочил този тесен лъч светлина
 през призма
и призмата разделила бялата светлина 
на всички различни цветове на дъгата.
Ако направиш този експеримент,
може да видиш нещо като
 правоъгълник тук горе.
Всички тези различни цветове 
на дъгата...
Ще нарека това 
непрекъснат спектър.
Непрекъснат е, понеже виждаш всички
 тези цветове един до друг.
Един вид се сливат един в друг.
И това е непрекъснат спектър.
Ако направиш подобно нещо
 с водорода,
тогава не виждаш 
непрекъснат спектър.
Ако пропуснеш електрически ток 
през тръба, съдържаща водороден газ,
електроните във водородните атоми
 ще абсорбират енергия
и ще преминат към по-високо 
енергийно ниво.
Когато тези електрони паднат 
на по-ниско енергийно ниво,
те излъчват светлина.
И говорихме за това
 в предишното видео.
Това е концепцията за излъчване.

Korean: 
여러분들 모두
아이작 뉴턴의 유명한 이야기를 알고 있을 거예요
그가 한 줄기의 빛을
프리즘에 통과시켜서
프리즘을 통과한 흰색광선을
다채로운 무지개색 광선들로 나누었다는 이야기요
또 실험해보면
서로 다른 색의 빛들이 모여있는
직사각형을 볼 수 있을 거예요
이제부턴 이걸 연속 스펙트럼이라고 부를게요
이건 연속적이에요
색들이 서로서로 붙어있으니까요
그러니까, 색들의 경계가 없어요
이게 바로 연속 스펙트럼이에요
수소 원자에 대해서도 비슷한 실험을 해보면
연속 스펙트럼이 나타나지 않아요
그러니까 전류를
수소 기체 관에 흐르게 하면
수소 원자의 전자들은
에너지를 흡수할 것이고
더 높은 에너지 준위로 전이될 거예요
이 전자들이 다시 낮은 에너지 준위로 떨어질 때
빛을 방출해요
이전 영상에서 봤듯이 말이에요
이것이 방출의 개념이에요
프리즘이나 회절을 이용해서

Thai: 
ผมแน่ใจว่าพวกคุณส่วนใหญ่
รู้เรื่องดังของไอแซค นิวตัน
เขานำลำแสงแคบมา
แล้วปล่อยลำแสงแคบนั้นผ่านปริซึม
และปริซึมแยกแสงขาว
เป็นรุ้งสีต่างๆ
และถ้าคุณเคยทดลอง
คุณอาจเห็นแสงแบบสี่เหลี่ยมข้างบนนี้
สีต่างๆ ของรุ้งเหล่านี้
ผมจะเรียกมันว่าสเปกตรัมต่อเนื่อง
มันต่อเนื่องเพราะคุณเห็น
สีทั้งหมดนี้ติดกัน
พวกมันผสมเข้าด้วยกัน
นั่นคือสเปกตรัมต่อนเื่อง
ถ้าคุณทำการทดลองแบบเดียวกัน
กับไฮโดรเจน
คุณจะไม่เห็นสเปกตรัมต่อเนื่อง
ถ้าคุณให้กระแสไฟฟ้าผ่าน
หลอดที่มีแก๊สไฮโดรเจน
อิเล็กตรอนในอะตอมไฮโดรเจน
จะดูดกลืนพลังงาน
และกระโดดไปยังชั้นพลังงานสูงขึ้น
เมื่ออิเล็กตรอนเหล่านี้ตกลงไป
ในชั้นพลังงานที่ต่ำลง
มันจะปล่อยแสง และเราพูดถึง
เรื่องนี้ไปในวิดีโอที่แล้ว
นี่คือหลักการของการปล่อยแสง
ถ้าคุณใช้ของอย่างปริซึมหรือเกรตติ้ง

Azerbaijani: 
Əminəm ki, bir
çoxunuz İsak Nyutonun məşhur
hekayəsini bilirsiniz,
burada o, dar bir işıq şüası götürür
və həmin dar işıq şüasını prizmadan
keçirir
və prizma ağ işığı göy qurşağının
fərqli rənglərinə ayırır.
Bu təcrübəni aparmısınızsa
buradakı düzbucaqlı kimi bir şey
görə bilərsiniz,
göy qurşağının bu fərqli rənglərini
və mən bunu davamlı spektr adlandıracam.
O, davamlıdır, çünki görürsünüz ki,
rənglərin hamısı yan-yanadır.
Yəni sanki birlikdə qarışdırılıb.
Deməli, o, davamlı spektrdır,
oxşar təcrübəni hidrogenlə aparsanız
davamlı spektr görməyəcəksiniz.
Əgər cərəyanı hidrogen qazlı ilə
dolu turbadan keçirsəniz
hidrogen atomlarındakı elektronlar
enerjini udacaq
və daha yüksək enerji səviyyəsinə keçəcək.
Onlar daha aşağı enerji səviyyəsinə
düşəndə
işıq buraxırlar və biz bu haqda son
videoda danışmışdıq.
Bu, emissiya mövzusudur.
Prizma, yaxud difraksiya qəfəsi ilə

Bulgarian: 
Ако използваш нещо като призма или 
дифракционна решетка, за да разделиш светлината,
при водорода няма да получиш 
непрекъснат спектър.
Ще видиш тези четири 
линии цветове.
След като виждаш линии, 
наричаме това линеен спектър.
Това е линейният спектър 
на водорода.
Виждаш една червена линия 
и се оказва,
че тази червена линия има 
определена дължина на вълната.
Червената светлина има дължина 
на вълната от 656 нанометра.
Ще видиш и синьо-зелена линия
и тя има дължина на вълната 
от 486 нанометра.
Синя линия – 434 нанометра.
И виолетова линия 
при 410 нанометра.
Този спектър на излъчване 
е уникален за водорода.
И това е един начин 
да се идентифицират елементите.
Това е доста важно нещо.
След като линейните спектри 
са уникални,
тогава е доста важно да обясним 
откъде идват тези дължини на вълните.
И можем да направим това,
като използваме уравнението, което 
намерихме в предишното видео.

Korean: 
수소의 빛을 단계적으로 분리해보면
연속 스펙트럼을 얻을 수 없을 거예요
4개의 서로 다른 색을 가진 선이 보일 거예요
여기 선들이 보이는데 이걸 선 스펙트럼이라고 불러요
그러니까 이건 수소의 선 스펙트럼이에요
여기 빨간 선이 보이죠
빨간 선은 665nm의 파장에 해당합니다
빨간 선은 665nm의 파장을 가져요
청록색의 선도 보일 거예요
이건 486nm의 파장을 가져요
파란색 선은 434nm의 파장을
보라색 선은 410nm의 파장을 가져요
이 방출 스펙트럼은 수소 원자의 특성이에요
원소를 확인할 수 있는 방법의 하나죠
그래서 꽤 중요하다고 할 수 있죠
선 스펙트럼이 물질에 따라 다르기 때문에
이런 파장들이 어디서 나온 것인지
설명하는 것이 꽤 중요해요
여기에 앞선 영상에서
유도했던 방정식을 사용할 수 있어요

Thai: 
เลี้ยวเบนเพื่อแยกแสง
สำหรับไฮโดรเจน 
คุณจะไม่ได้สเปกตรัมต่อเนื่อง
คุณจะเห็นสี 4 เส้นนี้
เนื่องจากคุณเห็นเป็นเส้น เราจะเรียก
มันว่าสเปกตรัมแบบเส้น
นี่คือสเปกตรัมเส้นสำหรับไฮโดรเจน
คุณจะเห็นเส้นสีแดงหนึ่งเส้น และ
เส้นสีแดงมีความยาวคลื่น
แสงสีแดงมีความยาวคลื่นเท่ากับ 
656 นาโนเมตร
คุณเห็นเส้นสีฟ้าเขียวด้วย
และนี่คือความยาวคลื่น 486 นาโนเมตร
เส้นสีฟ้า 434 นาโนเมตร
และเส้นสีม่วงเท่ากับ 410 นาโนเมตร
และสเปกตรัมการปล่อยแสงนี้แบบนี้
มีเฉพาะไฮโดรเจน
นี่คือวิธีระบุธาตุวิธีหนึ่ง
และนี่คือสิ่งที่สำคัญทีเดียว
และเนื่องจากเส้นสเปกตรัมนี้ไม่ซ้ำใคร
มันจึงสำคัญเวลาอธิบาย
ว่าความยาวคลื่นเหล่านี้มาจากไหน
และเราทำได้โดยใช้สมการ
ที่เราพิสูจน์ไปในวิดีโอที่แล้ว

English: 
grating to separate out the light,
for hydrogen, you don't
get a continuous spectrum.
You'd see these four lines of color.
So, since you see lines, we
call this a line spectrum.
So this is the line spectrum for hydrogen.
So you see one red line
and it turns out that
that red line has a wave length.
That red light has a wave
length of 656 nanometers.
You'll also see a blue green line
and so this has a wave
length of 486 nanometers.
A blue line, 434 nanometers,
and a violet line at 410 nanometers.
And so this emission spectrum
is unique to hydrogen
and so this is one way
to identify elements.
And so this is a pretty important thing.
And since line spectrum are unique,
this is pretty important to explain
where those wavelengths come from.
And we can do that by using the equation
we derived in the previous video.

Azerbaijani: 
işığı ayırmağa çalışsanız,
hidrogen üçün davamlı spektr
almayacaqsınız.
Siz bu dörd rəngin xəttini görəcəksiniz.
Siz xətləri gördüyünüz üçün bunu
xətti spektr adlandırırıq.
Yəni bu, hidrogenin xətti spektri olacaq.
Siz bir qırmızı xətt görürsünüz və bu
qırmızı xəttin dalğa uzunluğu var.
Bu qırmızı işığın dalğa uzunluğu 656
nanometrdir.
Siz həm də göy yaşıl xətt görəcəksiniz
və bunun dalğa uzunluğu 486 nanometrdir.
Göy xətt, 434 nanometr
və bənövşəti xətt 410 nanometrdə.
Bu emissiya spektri hidrogenə xasdır
və bu da elementləri müəyyən etməyin bir
yoludur.
Və bu, çox vacib şeydir.
Və xətti spektrlər spesifik olduğu üçün
dalğa uzunluqlarının haradan
gəldiyini izah etmək çox vacibdir.
Biz bunu əvvəlki videoda çıxardığımız
düsturla edə bilərik.

Bulgarian: 
Наричам това уравнение формула 
на Балмер-Ридберг.
И виждаш, че едно върху ламбда –
ламбда е дължината на вълната 
на излъчената светлина –
е равно на R – което е 
константата на Ридберг –
по 1/i^2, където i е по-ниското 
енергийно ниво,
минус 1/j^2, където j е 
по-високото енергийно ниво.
Например да кажем, че говорим
 за възбуден електрон,
който пада от по-високо 
енергийно ниво n=3.
Нека запиша това.
Имаме електрон, който пада от n=3 
до по-ниско енергийно ниво, n=2.
Когато извърши това преминаване, 
той ще излъчи светлина.
Нека разгледаме нагледно 
представяне на това.
Да видим дали можем 
да изчислим
дължината на вълната 
на излъчената светлина.
Ако един електрон пада
 от n=3 до n=2...
Ще начертая един електрон тук.
Един електрон пада от 
енергийно ниво n=3 до n=2

Thai: 
ผมเรียกสมการนี้ว่าสมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก
และคุณเห็นได้ว่า 1 ส่วนแลมดา
แลมดาคือความยาวคลื่นแสงที่ปล่อยออกมา
เท่ากับ R ซึ่งก็คือค่าคงที่ริดเบิร์ก
คูณ 1 ส่วน i กำลังสอง เมื่อ i บอก
ถึงชั้นพลังงานขั้นต่ำ
ลบ 1 ส่วน j กำลังสอง เมื่อ j
หมายถึงชั้นพลังงานระดับสูง
ตัวอย่างเช่น สมมุติว่าเราพิจารณา
อิเล็กตรอนที่ถูกกระตุ้น แล้วตก
จากชั้นพลังงานระดับสูง n เท่ากับ 3
ขอผมเขียนอันนี้ตรงนี้นะ
เรามีอิเล็กตรอนที่ตกลงไป
จาก n เท่ากับ 3 ลงมา
ถึงชั้นพลังงานที่ต่ำลง n เท่ากับ 2
เอาล่ะ มันจะปล่อยแสง
เมื่อมันเกิดการเปลี่ยนสถานะนั้น
ลองดูภาพกัน
ทีนี้ ลองดูถ้าเราคำนวณ
ความยาวคลื่นของแสงที่ปล่อยออกมา
เอาล่ะ ถ้าอิเล็กตรอนตก
จาก n เท่ากับ 3 ถึง n เท่ากับ 2
ผมจะลงมือวาดอิเล็กตรอนตรงนี้
อิเล็กตรอนจะตกจาก n เท่ากับ
ระดับชั้นพลังงานที่ 3 ถึง n เท่ากับ 2

English: 
So I call this equation the
Balmer Rydberg equation.
And you can see that one over lamda,
lamda is the wavelength
of light that's emitted,
is equal to R, which is
the Rydberg constant,
times one over I squared,
where I is talking
about the lower energy level,
minus one over J squared, where J is
referring to the higher energy level.
For example, let's say we were considering
an excited electron that's falling
from a higher energy
level n is equal to three.
So let me write this here.
So we have an electron that's falling
from n is equal to three down to
a lower energy level, n is equal to two.
All right, so it's going to emit light
when it undergoes that transition.
So let's look at a visual
representation of this.
Now let's see if we can calculate
the wavelength of light that's emitted.
All right, so if an electron is falling
from n is equal to three
to n is equal to two,
I'm gonna go ahead and
draw an electron here.
So an electron is falling from n is equal
to three energy level
down to n is equal to two,

Korean: 
이 식은 발머-뤼드베리 방정식이라고 부를게요
여기 1/λ가 보일 거예요
여기서 λ는 방출되는 빛의 파장이에요
1 나누기 λ는 뤼드베리 상수 R에
1/i²에서 1/j²를 뺀 값을
곱해준 것과 같아요
여기서 i는 낮은 에너지 준위를 의미하고
j는 높은 에너지 준위를 의미해요
예를 들어
들뜬 전자가
n = 3의 높은 에너지 준위에서 떨어지고 있다고 해봅시다
여기에 적어볼게요
에너지 준위가
n=3에서 n=2이의 낮은 에너지 준위로
떨어지는 전자가 있어요
물론 전자는 빛을 방출할 거예요
전이 과정이 끝나고 나면
여기 눈에 보이는 결과를 보세요
이제 방출된 빛의 파장을
계산해 보아요
전자는
n=3에서 n=2로 떨어져요
앞으로 가서 전자를 여기에 그려볼게요
n=3의 에너지 준위에 있는 전자가
n=2의 에너지 준위로 떨어지고 있어요

Azerbaijani: 
Mən bu düsturu Balmer Raydberq düsturu
adlandırıram.
Siz görə bilərsiniz ki, bir bölək lambda,
lambda buraxılan işığın dalğa uzunluğudur,
bərabərdir R, Raydberq sabiti
vuraq bir bölək l kvadratı, l vurada
aşağı enerji səviyyəsidir,
çıxaq bir bölək J kvadratı, J isə
yuxarı enerji səviyyəsidir.
Məsələn tutaq ki, biz həyəcanlanmış
elektronu nəzərdə tuturuq, o, yuxarı
enerji səviyyəsi n bərabərdir 3 olan
yerdən düşür.
Qoyun burada yazım.
Yəni n bərabərdir 3-dən
aşağı enerji səviyyəsi n 2-ə
düşən elektronumuz var.
Yaxşı, o, bu keçiddən keçəndə
işıq buraxacaq.
Gəlin bunun vizual görünüşünə baxaq.
İndi baxaq buraxılan
işığın dalğa uzunluğunu tapa bilirikmi.
Yaxşı, əgər bir elektron n
bərabərdir 3-dən n bərabərdir 2-ə
düşürsə,
mən bu elektronu burada çəkəcəm.
Deməli, bir elektron n bərabərdir
üç enerji səviyyəsindən n bərabərdir
ikiyə düşür

Azerbaijani: 
və bu enerji səviyyələri arasındakı
fərq bərabərdir
fotonun enerjisinə.
Bunun vasitəsilə biz Balmer
Raydberq düsturunu əvvəlki videoda
hesablaya bildik.
Yaxşı, gəlin davam edib elektron
üçüncü enerji səviyyəsindən ikinci
enerji səviyyəsinə düşəndə buraxılan
işığın dalğa uzunluğunu tapaq.
Bir bölək lambda bərabərdir
Raydberq sabiti, əvvəlki videoda
gördüyümüz
kimi, bir nöqtə sıfır doqquz yeddi
vuraq 10 üstü 7.
Vahidi bir bölək metr olacaq, düzdür?
Bir bölək l kvadratı.
l aşağı enerji səviyyəsidir, düzdür?
Aşağı enerji səviyyəsi n bərabərdir
ikiyə uyğun gəlir.
O zaman bir bölək iki kvadratı yazırıq.
Sonra buradan biz çıxırıq
bir bölək yüksək enerji səviyyəsini.
Bu, n bərabərdir üçə uyğundur, elədir?
Yəni bu, bir bölək 3 kvadratı olacaq.
Bir bölək iki kvadratı çıxaq bir bölək
üç kvadratı.

Thai: 
และผลต่างของชั้นพลังงานสองชั้น
ผลต่างของพลังงานเท่ากับ
พลังงานของโฟตอน
นั่นคือวิธีที่เราคำนวณ
สมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก ในวิดีโอก่อน
เอาล่ะ ลองลงมือคำนวณ
ความยาวคลื่นแสงที่ปล่อยออกมา
เมื่ออิเล็กตรอนตกจากชั้นพลังงาน
ที่ 3 ไปชั้นที่ 2 กัน
เรามี 1 ส่วนแลมดาเท่ากับ
ค่าคงที่ริดเบิร์ก อย่างที่เราเห็นใน
วิดีโอก่อน คือ 1.097
คูณ 10 กำลัง 7
หน่วยจะเป็น 1 ส่วนเมตร ใช่ไหม?
1 ส่วน i กำลังสอง
i หมายถึงชั้นพลังงานขั้นต่ำ จริงไหม?
ชั้นพลังงานขั้นต่ำคือเมื่อ n เท่ากับ 2
เราแทนค่า 1 ส่วน 2 กำลังสอง
แล้ว จากนั้น เราจะ
ลบ 1 ส่วนชั้นพลังงานอันสูง
นั่นคือ n เท่ากับ 3 ใช่ไหม?
อันนี้จะเท่ากับ 1 ส่วน 3 กำลังสอง
1 ส่วน 2 กำลังสอง ลบ 1 ส่วน 3 กำลังสอง

Bulgarian: 
и разликата между тези две 
енергийни нива,
тази разлика в енергията е равна 
на енергията на фотона.
Така изведохме формулата на
 Балмер-Ридберг в предишното видео.
Нека изчислим дължината на 
вълната на светлината,
която е излъчена, когато 
електронът пада
от трето до второ енергийно ниво.
Имаме: 1/ламбда е равно на
константата на Ридберг, както видяхме 
в предишното видео, е 1,097*10^7.
Мерните единици ще са 1/метра.
1/i^2.
Това се отнася за по-ниското
 енергийно ниво.
По-ниското енергийно ниво 
е когато n=2.
Поставяме 1/2^2.
И от това ще извадим 1 върху 
по-високото енергийно ниво.
Това е n=3.
Това ще е 1/3^2.
И се получава 1/2^2 - 1/3^2.

English: 
and the difference in
those two energy levels
are that difference in energy is equal
to the energy of the photon.
And so that's how we calculated the
Balmer Rydberg equation
in the previous video.
All right, let's go ahead and calculate
the wavelength of light that's emitted
when the electron falls from the third
energy level to the second.
So, we have one over lamda is equal
to the Rydberg constant, as we saw in the
previous video, is one
point zero nine seven
times ten to the seventh.
The units would be one
over meter, all right?
One over I squared.
So, I refers to the lower
energy level, all right?
So the lower energy level
is when n is equal to two.
So we plug in one over two squared.
And then, from that, we're going to
subtract one over the higher energy level.
That's n is equal to three, right?
So this would be one over three squared.
So one over two squared
minus one over three squared.

Korean: 
두 에너지 준위의 차이는
두 에너지 준위의 차이는
광자의 에너지와 같아요
우리는 앞선 영상에서
발머-뤼드베리 방정식을 계산해 보았어요
이제, 다시 앞으로 가서
세 번째 에너지 준위에서
두 번째로 전자가 떨어질 때
방출되는 빛의 파장을 계산해볼까요?
우리는 1/λ가 리드베리 상수
로 계산할 수 있음을 앞선
영상에서 봤어요. 리드버그 상수는
1.097 x 10⁷이에요
이때 단위는 [1/m]가 되죠
1/i²는
낮은 에너지 준위를 말하는 것이에요
그러니까 낮은 에너지 준위가 n=2일 때
1/2²를 집어넣을 수 있을 거예요
그리고 나서
높은 에너지 준위를 생각해볼 거예요
n=3이죠
아마 그럼 1/3²가 될 거예요
그러니까 1/2² - 1/3²가 될 거예요

Korean: 
이제 계산기를 꺼내서
계산해보아요
1/2² 그러니까 1/4은
0.25가 되고, 1/3² 그러니까
1/9을 빼주면 돼요
1/4 - 1/9은
0.138 입니다
그리고 여기에 뤼드베리 상수를
곱해주면
그러니까 1.097 x 10⁷을 곱해주면
1523611이라는 값을 얻게 돼요
이제 구한 값을 여기에 써 볼까요
1/λ는 이제
1523611입니다
이제 λ를 구하기 위해
역수를 취해주는 단계만이 남았어요
역수를 취해주면
6.56 x 10⁻⁷이라는 결과가 나와요
이건 미터 단위로 계산한거예요

Thai: 
ลองลงมือเอา
เครื่องคิดเลขออกมาคำนวณกัน
1 ส่วน 2 กำลังสอง นั่นคือ 1/4
มันคือ 0.25 ลบ 1 ส่วน
3 กำลังสอง มันคือ 1 ส่วน 9
1/4 ลบ 1/9 จะให้ค่า
0.138 ซ้ำ
และถ้าเราคูณจำนวนนั้นด้วย
ค่าคงที่ริดเบิร์ก ใช่ มันคือ
1.097 คูณ 10 กำลัง 7
เราได้ 1523611
ขอผมลงมือเขียนนะ
ตอนนี้เราได้ 1 ส่วนแลมดา เท่ากับ
1523611
เวลาแก้หาแลมดา เราก็แค่
หา 1 ส่วนเลขนั้น
1 ส่วนเลขนั้นจะให้ค่า
6.56 คูณ 10 กำลังลบ 7
และมันจะมีหน่วยเป็นเมตร

Azerbaijani: 
Gəlin
kalkulyatoru çıxaraq və hesablamanı edək.
Bir bölək iki kvadratı, bir bölək 4 edir,
o da sıfır tam iyirmi beşdir, şıxaq bir
bölək 3 kvadratı, bir bölək 9.
Bir bölək 4 çıxaq 1 bölək 9 bizə
sıfır tam bir üç səkkiz təkrarı verir.
Və əgər bu ədədi Raydberq sabitinə
vursaq, bir tam sıfır doqquz
yeddi vuraq on üstü yeddi alırıq,
bir beş iki üç altı bir bir alınır.
Qoyun bunu yazım.
İndi aldıq ki, bir bölək lambda bərabərdir
bir beş iki üç altı bir bir.
Lambdanı tapmaq üçün etməli olduğumuz
tək şey bir bölək bu ədədi tapmaqdır.
Bir bölək bu ədəd bizə
altı tam beş altı vuraq 10 üstü mənfi
yeddi verir
və indi o, metrlədir.

Bulgarian: 
Ще извадя калкулатора и ще 
направя тези изчисления.
1/2^2 е 1/4 и това е 0,25.
Минус 1/3^3, което е 1/9.
1/4 - 1/9 ни дава 0,38, като 
8 продължава да се повтаря.
И ако умножим това число по
 константата на Ридберг –
тя е 1,097*10^7 –
тогава получаваме 1 523 611.
Нека запиша това.
Сега имаме: 1/ламбда 
е равно на 1 523 611.
За да намерим ламбда, трябва 
да намерим колко е 1 върху това число.
1 върху това число ни дава 
6,56*10^(-7) и това ще е в метри.

English: 
Let's go ahead and get out
the calculator and let's do that math.
So one over two squared,
that's one fourth,
so that's point two five, minus one over
three squared, so that's one over nine.
So, one fourth minus one ninth gives us
point one three eight repeating.
And if we multiply that number by the
Rydberg constant, right, that's one point
zero nine seven times ten to the seventh,
we get one five two three six one one.
So let me go ahead and write that down.
So now we have one over lamda is equal to
one five two three six one one.
So to solve for lamda, all we need to
do is take one over that number.
So one over that number gives us
six point five six times
ten to the negative seven
and that would now be in meters.

English: 
So we have lamda is
equal to six point five
six times ten to the
negative seventh meters.
So let's convert that
into, let's go like this,
let's go 656, that's the same thing
as 656 times ten to the
negative ninth meters.
And so that's 656 nanometers.
656 nanometers, and that
should sound familiar to you.
All right, so let's go back up here
and see where we've seen
656 nanometers before.
656 nanometers is the wavelength
of this red line right here.
So, that red line represents the light
that's emitted when an electron falls
from the third energy level
down to the second energy level.
So let's go back down to here
and let's go ahead and show that.
So we can say that a photon, right,
a photon of red light is given off
as the electron falls from the third

Thai: 
เราจึงได้แลมดาเท่ากับ 6.5
6 คูณ 10 กำลังลบ 7 เมตร
ลองแปลงค่านี้เป็น ลองทำแบบนี้
ลองใส่ 656 มันเท่ากับ
656 คูณ 10 กำลังลบ 9 เมตร
นั่นก็คือ 656 นาโนเมตร
656 นาโนเมตร และคุณควรคุ้นกับเลขนี้
เอาล่ะ ลองกลับไปบบนี้
ดูว่าเราเคยเห็น 656 นาโนเมตรมาก่อนไหม
656 นาโนเมตรคือความยาวคลื่น
ของเส้นสีแดงตรงนี้
เส้นสีแดงนั้นคือแสง
ที่ปล่อยออกมาเมื่ออิเล็กตรอนตก
จากชั้นพลังงานที่ 3 ลงมายังชั้นพลังงานที่ 2
กลับลงไปมาถึงตรงนี้
ลองแสดงตรงนี้
เราบอกได้ว่า โฟตอน
โฟตอนแสงสีแดงปล่อยออกมา
เมื่ออิเล็กตรอนตกมาจากชั้นพลังงานที่ 3

Bulgarian: 
Имаме: Ламбда е равна 
на 6,56*10^(-7) метра.
Нека превърнем това в –
това е същото нещо като
 656*10^(-9) метра.
Тоест това са 656 нанометра.
656 нанометра и това трябва 
да ти звучи познато.
Нека се върнем тук горе и да видим къде
сме срещали 656 нанометра преди.
656 нанометра е дължината на вълната
 на червената светлина тук.
Тази червена линия 
представлява светлината,
която е излъчена, когато един електрон
 падне от трето енергийно ниво
до второ енергийно ниво.
Нека се върнем обратно тук долу
и да ти покажа това.
Можем да кажем, че един фотон
червена светлина бива излъчен,

Korean: 
람다는 656 nm 입니다
람다는 656 nm 입니다
이제 다음과 같이 바꿔볼까요
656으로 바꿔봐요
656 x 10⁻⁹ m과 같아지게 되겠죠
이건 656nm에 해당해요
656nm, 많이 친숙한 숫자죠
맞아요. 앞서서
656nm라는 숫자를 봤어요
656nm는
여기 빨간 선의 파장과 같아요
그러니까 여기 빨간 선은
세 번째 에너지 준위에서 두 번째로 떨어지는
전자가 방출하는 빛을 나타내요
이제 다시 돌아가서
여길 다시 보도록 하죠
우리는 광자가
그러니까 빨간색 빛의 광자가
전자가 세 번째 에너지 준위로부터

Azerbaijani: 
Deməli, lambda bərabərdir altı tam
beş altı vuraq
on üstü mənfi yeddi metrə.
Gəlin bunu çevirək, belə edək,
656, bu, 656 vuraq 10 üstü
mənfi 9 ilə eyni şeydir.
İndi o, 656 nanometrdir.
656 nanometr və bu, sizə tanış gəlməlidir.
Yaxşı, gəlin buraya qayıdaq
və görək daha əvvəl 656 nanometri harada
yazmışdıq.
656 nanometr buradakı qırmızı
xəttin dalğa uzunluğudur.
Bu qırmızı xətt elektron üçüncü
enerji səviyyəsindən ikinci enerji
səviyyəsinə düşəndə buraxılan işığı
bildirir.
Gəlin buraya qayıdaq
və bunu göstərək.
Buna foton deyə bilərik,
qırmızı işığın bir fotonu elektron
üçüncü enerji səviyyəsindən ikinci

Bulgarian: 
докато електронът пада от трето енергийно 
ниво до второ енергийно ниво.
Това обяснява червената линия 
в линейния спектър на водорода.
Как можем да обясним другите 
линии, които виждаме?
Имаме и други линии тук, 
нали така?
Имаме синьо-зелена, 
синя и виолетова.
Ако направиш изчисленията,
можеш да използваш формулата
 на Балмер-Ридберг
или ето това и да заместиш
някои други числа,
и можеш да изчислиш 
тези стойности.
Тези електрони падат от по-високи
 енергийни нива до второ енергийно ниво.
Нека ги начертаем 
на нашата диаграма.
Да кажем, че един електрон е паднал
 от четвърто енергийно ниво до второ.
Ако направиш изчисленията, се оказва, 
че тази разлика в енергията
е синьо-зелената линия 
в твоя линеен спектър.
Ще представя излъчената 
светлина ето така.
И ако един електрон падне 
от пето енергийно ниво
до второ енергийно ниво,
това съответства на синята линия, 
която виждаш на линейния спектър.

Thai: 
ถึงชั้นพลังงานที่ 2
มันอธิบายเส้นสีแดงใน
เส้นสเปกตรัมของไฮโดรเจน
ทีนี้ เราจะอธิบายเส้นอื่นๆ 
ที่เราเห็นตรงนี้ได้ไหม?
เรามีเส้นอื่นๆ เหล่านี้อยู่ จริงไหม?
เรามีเส้นสีฟ้าเขียวนี้
เส้นสีฟ้านี้ และเส้นสีม่วงนี้
ถ้าคุณคิดเลข คุณก็ใช้
สมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก คุณใช้อันนี้
แทนค่าตัวเลขเพิ่ม
แล้วคุณก็คำนวณค่าได้
พวกมันคืออิเล็กตรอนที่ตกจาก
ชั้นพลังงานสูง ไปยังชั้นพลังงานที่ 2
ลองลงมือวาดแผนภาพของเราดูตรงนี้
สมมุติว่าอิเล็กตรอนตกจาก
ชั้นพลังงานที่ 4 มาชั้นที่ 2
เอาล่ะ ผลต่างของพลังงาน
ถ้าคุณคำนวณ มันจะ
เป็นเส้นสีเขียวฟ้าในสเปกตรัมแบบเส้น
ผมจะแทนแสงที่ปล่อยออกมาอย่างนั้น
และถ้าอิเล็กตรอนตกลงจากชั้นที่ 5
ลงมายังชั้นพลังงานที่ 2
ที่ตรงกับเส้นสีฟ้า
ที่คุณเห็นบนสเปกตรัมแบบเส้น

English: 
energy level to the second energy level.
So that explains the red line in the
line spectrum of hydrogen.
So how can we explain these
other lines that we see, right?
So we have these other
lines over here, right?
We have this blue green one,
this blue one, and this violet one.
So if you do the math, you can use the
Balmer Rydberg equation or you can do this
and you can plug in some more numbers
and you can calculate those values.
So those are electrons falling from
higher energy levels down
to the second energy level.
So let's go ahead and draw
them on our diagram, here.
So, let's say an electron fell from the
fourth energy level down to the second.
All right, so that energy difference,
if you do the calculation, that turns
out to be the blue green
line in your line spectrum.
So, I'll represent the
light emitted like that.
And if an electron fell
from the fifth energy
level down to the second energy level,
that corresponds to the blue line
that you see on the line spectrum.

Azerbaijani: 
enerji səviyyəsinə düşəndə buraxılır.
Yəni bu, hidrogenin xətti spektrindəki
qırmızı xətti göstərir.
Biz indi gördüyümüz digər xətləri necə
izah edə bilərik?
Burada başqa xətlər də var, elədir?
Bu göy yaşıl olan,
göy olan və bənövşəyi.
Hesablamaları etsəniz görə bilərsiniz ki,
Balmer Raydberq düsturundan istifadə etmək
olar, yaxud
siz başqa rəqəmlər daxil edib bu
qiymətləri hesablaya bilərsiniz.
Bunlar yuxarı enerji səviyyəsindən
aşağıdakı ikinci enerji səviyyəsinə
düşən elektronlardır.
Gəlin onları diaqramımızda çəkək,
burada.
Deyək ki, bir elektron dördüncü enerji
səviyyəsindən ikinciyə düşür.
Yaxşı, bu, enerji fərqidir,
hesablasanız görərsiniz ki,
xətti spektrinizdə bu, göy yaşıl xətt
olacaq.
Mən buxarılan işığı belə göstərəcəm.
Və elektron beşinci enerji səviyyəsindən
ikinci enerji səviyyəsinə düşürsə
o, xətti spektrdəki
göy xəttə uyğun gəlir.

Korean: 
두 번째로 떨어지면서 발생한다고 할 수 있어요
이를 통해 수소의 선 스펙트럼의
붉은 선을 설명할 수 있어요
여기 보이는 다른 선들도 이제 설명할 수 있겠죠?
여기 다른 선들이 있어요. 맞나요?
여기 청록색 선이 있고
파란색 선, 보라색 선이 있네요
이제 계산을 해보면 돼요
발머-뤼드베리 방정식에
다른 숫자들을 대입해서
계산을 할 수 있어요
이 전자들은 아마 더 높은 에너지 준위에서
두 번째 에너지 준위로 떨어질 거예요
앞의 에너지준위 도표에 한번 표시해 봅시다
전자 한 개가 네 번째 에너지 준위에서
두 번째 에너지 준위로 떨어진다고 해요
그래요, 에너지 차이가 생기죠
계산을 해보면
선 스펙트럼의 청록색 선과 일치하는 것을 알 수 있어요
그러니까 방출되는 빛을 이렇게 표시할 수 있겠죠
그리고 다섯 번째 에너지 준위에서
두 번째 에너지 준위로 떨어지는 전자는
선 스펙트럼에서 보이는
파란색 선과 일치해요

English: 
And then, finally, the violet line must be
the transition from the sixth energy level
down to the second, so let's
go ahead and draw that in.
And so now we have a way of explaining
this line spectrum of
hydrogen that we can observe.
And since we calculated
this Balmer Rydberg
equation using the Bohr equation,
using the Bohr model, I should say,
the Bohr model is what
allowed us to do this.
So the Bohr model explains these different
energy levels that we see.
So when you look at the
line spectrum of hydrogen,
it's kind of like you're
seeing energy levels.
At least that's how I
like to think about it
'cause you're, it's the only real way
you can see the difference of energy.
All right, so energy is quantized.
We call this the Balmer series.
So this is called the
Balmer series for hydrogen.
But there are different
transitions that you could do.
For example, let's think about an electron

Korean: 
그러면 마지막으로, 보라색 선은
여섯 번째 에너지 준위에서 두 번째 에너지 준위로의 전이에
해당할 거예요 그럼 앞으로 가서 그려봅시다
이제 우리는
관측되는 수소 선 스펙트럼을 설명할 수 있어요
그리고 우리는 보어 모델을 에서 비롯된
발머-뤼드베리 방정식을 사용했어요
그러니까 결국은
보어 모델이 이러한 일을 가능하게 한 것이죠
보어 모델은 이런 에너지 준위의 차이를
설명할 수 있어요
그러니까 수소의 선 스펙트럼을 보는 것은
에너지 준위들을 보고 있는 것과 같아요
최소한 저는 그렇게 생각해요
이게 에너지 준위의 차이를 볼 수 있는
유일한 방법이니까요
그러니까 에너지는 양자화되어있어요
우리는 이걸 발머 계열이라고 불러요
그러니까 이건 수소의 발머계열이라고 불려요
하지만 이외에도 다른 전이들이 있어요
예를 들어 전자가 두 번째 에너지 준위에서

Bulgarian: 
И после, накрая, виолетовата 
линия трябва да е
преминаването от шесто 
до второ енергийно ниво.
Нека начертаем това.
И сега имаме обяснение за линейния спектър 
на водорода, който наблюдаваме.
И след като изчислихме формулата на 
Балмер-Ридберг чрез уравнението на Бор,
чрез модела на Бор –
моделът на Бор ни позволи
 да направим това.
Моделът на Бор обяснява тези различни 
енергийни нива, които виждаме.
Когато разгледаш линейния 
спектър на водорода,
все едно виждаш 
енергийните нива.
Поне така предпочитам 
да мисля,
понеже това е единственият реален начин, 
по който можеш да видиш разликата в енергията.
Енергията е квантувана
 (с дискретни стойности).
Наричаме това серия 
на Балмер.
Това се нарича серията на Балмер 
за водорода.
Това са различните преминавания, 
които могат да се извършат.
Например нека помислим 
за един електрон,

Azerbaijani: 
Son olaraq bənövşəyi xətt altıncı
enerji səviyyəsindən ikinci enerji
səviyyəsinə keçiddə buraxılır, gəlin
onu da çəkək.
İndi biz müşahidə edə bildiyimiz
hidrogenin
xətti spektrini izah etməyə yolumuz var.
Biz Balmer Raydberq düsturunu Borun
düsturu ilə hesabladığımız üçün, daha
doğrusu Bor modelindən istifadə etdik,
Bor modeli bunu etməyə icazə verdi.
Yəni Bor modeli gördüyümüz bu fərqli
enerji
səviyyələrini izah edir.
Hidrogenin xətti spektrinə baxanda
sanki enerji səviyyələrini görürsünüz.
Ən azından bu haqda belə düşünməyi
sevirəm,
çünki enerji fərqini görməyinizin
tək yolu budur.
Yaxşı, enerji kvantlara bölünüb.
Biz bunu Balmer seriyaları adlandırırıq.
Bu, hidrogenin Balmer seriyaları adlanır.
Amma siz fərqli keçidlər edə bilərsiniz.
Məsələn elə bir elektron düşünün ki,

Thai: 
แล้ว สุดท้าย เส้นสีม่วงต้องเป็น
การเปลี่ยนจากชั้นพลังงานที่ 6
ลงมาชั้นที่ 2 ลองลงมือวาดมันดู
และตอนนี้ เรามีวิธีอธิบาย
สเปกตรัมเส้นของไฮโดรเจนที่เราพบได้แล้ว
เนื่องจากเราคำนวณสมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก
นี้โดยใช้สมการของโบห์ร
โดยใช้แบบจำลองของโบห์รมากกว่า
แบบจำลองของโบห์รคือ
สิ่งที่ทำให้เราทำอย่างนี้ได้
แบบจำลองของโบห์ร อธิบายชั้นพลังงาน
ต่างๆ ที่เราเห็นได้
เมื่อคุณดูสเปกตรัมเส้นของไฮโดรเจน
มันเหมือนกับคุณเห็นชั้นพลังงาน
อย่างน้อย นั่นคือวิธีที่ผมคิด
เพราะว่า มันคือวิธีจริงๆ วิธีเดียว
ที่คุณจะเห็นผลต่างพลังงานได้
เอาล่ะ พลังงานเป็นข้้นๆ
เราเรียกอันนี้ว่าอนุกรมบัลเมอร์
นี่คืออนุกรมบัลเมอร์สำหรับไฮโดรเจน
แต่มันมีการเปลี่ยนสถานะต่างๆ ที่คุณทำได้
ตัวอย่างเช่น ลองคิดถึงอิเล็กตรอน

Bulgarian: 
който преминава от второ 
до първо енергийно ниво.
Ще освободя още малко място.
Ако начертая една линия тук – 
не е начертана в мащаб.
Нека помислим 
за един електрон,
който преминава от второ 
до първо ниво.
От n=2 до n=1.
Нека използваме формулата си
и да изчислим дължината 
на тази вълна.
Това ще е: 1/ламбда е равно на
 константата на Ридберг –1,097*10^7 –
това е 1/метри и после преминаваме 
от второ до първо енергийно ниво.
Така че това ще е 1 върху по-ниското
 енергийно ниво на квадрат,
тоест n=1^2.
Минус 1/2^2.
Нека освободим още малко място
 и да извадим калкулатора.
1/1^2 е просто 1,
минус 1/4 и това е 0,75.
Ако сметнем 0,75 по константата
 на Ридберг –
нека направим това.

English: 
going from the second
energy level to the first.
All right, so let's
get some more room here
If I drew a line here,
again, not drawn to scale.
Think about an electron going from the
second energy level down to the first.
So from n is equal to
two to n is equal to one.
Let's use our equation and let's
calculate that wavelength next.
So this would be one over lamda
is equal to the Rydberg constant, one
point zero nine seven
times ten to the seventh,
that's one over meters, and then we're
going from the second
energy level to the first,
so this would be one over the
lower energy level squared
so n is equal to one squared minus
one over two squared.
All right, so let's get some more room,
get out the calculator here.
So, one over one squared is just one,
minus one fourth, so
that's point seven five
and so if we take point seven
five of the Rydberg constant,
let's go ahead and do that.

Korean: 
첫 번째 에너지 준위로 가는 것을 생각해봐요
여기 공간을 더 만들어보죠
비율은 고려하지 않고 그려볼게요
두 번째 에너지 준위에서
첫 번째 에너지 준위로 떨어지는 전자를 생각해봐요
그러니까 n=2에서 n=1로 떨어지는 거죠
공식을 사용해서
파장을 계산해볼까요
1/λ가
뤼드베리 상숫값인
1.097 x 10⁷ (1/m)에
에너지 준위 차이를 곱해주면 돼요
이제 두 번째 에너지 준위에서 첫 번째가 되므로
낮은 에너지 준위에는
1/n² 그러니까 1/1²를 넣고
1/2²를 빼주면 되죠
그러면 여기 빈 곳에
계산을 해보아요
1/1²는 1과 같고
1/4을 빼주면 0.75예요
그러니까 뤼드베리 상수에 0.75를 곱해주면 되죠
계산해 볼까요

Azerbaijani: 
o, ikinci enerji səviyyəsindən birə keçir.
Gəlin biraz da yer açaq,
bir xətt çəksəm, yenidən tam ölçüdə
çəkmirəm.
İkinci enerji səviyyəsindən birinci
enerji səviyyəsinə keçən bir elektron
düşünün.
n bərabərdir ikidən n bərabərdir birə.
Gəlin düsturumuzdan istifadə edək,
sonra dalğa uzunluğunu hesablayaq.
Bu, bir bölək lambda bərabərdir
Raydberq sabiti, bir tam sıfır
doqquz yeddi vuraq 10 üstü 7
bir bölək metr olacaq və sonra biz
ikinci enerji səviyyəsindən birinciyə
keçirik, bir bölək aşağı enerji
səviyyəsinin kvadratı,
yəni n bərabərdir birin kvadratı çıxaq
bir bölək iki kvadratı.
Yaxşı, gəlin biraz yer açaq və
kalkulyatoru çıxaraq.
Bir bölək bir kvadratı sadəcə birdir,
çıxaq bir bölək dörd, bu da sıfır tam
yetmiş beşdir
və indi Raydberq sabitinin sıfır tam yüzdə
yetmiş beşini tapaq.

Thai: 
ที่ไปจากชั้นพลังงานที่ 2 ถึงชั้นแรกกัน
เอาล่ะ ลองหาที่เพิ่มตรงนี้
ถ้าผมวาดเส้นตรงนี้ เหมือนเดิม 
ไม่ได้วาดตามสัดส่วน
คิดถึงอิเล็กตรอนไปจาก
ชั้นพลังงานที่ 2 ถึงชั้นที่ 1
จาก n เท่ากับ 2 ถึง n เท่ากับ 1
ลองใช้สมการของเรา และลอง
คำนวณความยาวคลื่นต่อไป
อันนี้จะเป็น 1 ส่วนแลมดา
เท่ากับค่าคงที่ริดเบิร์ก
1.097 คูณ 10 กำลัง 7
นั่นคือ 1 ส่วนเมตร แล้วเรา
จะไปจากชั้นพลังงานที่ 2 ถึง 1
อันนี้จะเป็น 1 ส่วนชั้นพลังงานขั้นต่ำกำลังสอง
n จึงเท่ากับ 1 กำลังสองลบ
1 ส่วน 2 กำลังสอง
เอาล่ะ ลองหาที่เพิ่มกัน
เอาเครื่องคิดเลขออกมาตรงนี้
1 ส่วน 1 กำลังสองก็แค่ 1
ลบ 1/4 นั่นคือ 0.75
แล้วถ้าเราหา 0.75 ของค่าคงที่ริดเบิร์ก
ลองลงมือคิดดู

Thai: 
1.097 คูณ 10
กำลัง 7 คือค่าคงที่ริดเบิร์ก
คูณค่านั้นด้วย 0.75 จริงไหม?
3/4 เราก็ควรได้เลขตรงนี้
มันคือ 8227500
ลองเขียนลงไป
1 ส่วนความยาวคลื่นเท่ากับ
822750
เวลาแก้หาความยาวคลื่น
ก็หา 1 หารด้วยเลขนั้น
แล้วคุณจะได้ 1.21
คูณ 10 กำลังลบ 7 มีหน่วยเป็นเมตร
ความยาวคลื่นตรงนี้คือ 1.
ขอผมดูอีกทีว่ามันคืออะไร
1.215
1.215 คูณ 0
กำลังลบ 7 เมตร
แล้วถ้าคุณปัดอันนี้เป็น 2
มันจะได้ 122 นาโนเมตร

Azerbaijani: 
Bir tam sıfır doqquz yeddi vuraq 10 üstü
mənfi 7 bizim Raydberq sabitimizdir.
Onu vururuq sıfır tam yetmiş beşə, düzdür?
Yəni 3 bölək 4-ə, sonra bu ədədi alırıq.
Səkkiz iki iki yeddi beş sıfır sıfır.
Gəlin yazaq.
Bir bölək dalğa uzunluğu bərabərdir
səkkiz iki iki yeddi beş sıfıra.
Dalğa uzunluğunu tapsaq,
bir bölək bu ədədi tapmalıyıq
və bu da bizə bir tam iki bir vuraq
on üstü mənfi 8 verir, metrlə.
Dalğa uzunluğu burada bərabərdir bir tam,
qoyun yenidən baxım.
Bir tam iki bir beş.
Bir tam iki bir beş vuraq on üstü
mənfi 7 metr.
Bu bölək iki, yaxşı,
122 nanometr.

Korean: 
뤼드베리 상수
1.097 x 10⁷에
0.75를 곱해주면 돼요. 맞죠?
그러니까 3/4이라는 숫자를 넣어주면 돼요
그럼 8227500이라는 값이 되네요
여기 밑에 써봅시다
1/λ가
8227500과 같아요
이제 파장을
역수를 취해서 구해보면
1.21 x 10⁻⁷ (m)가 되요
1.21 x 10⁻⁷ (m)가 되요
그러니까 파장은….
다시 봐볼까요
1.215 x 10⁻⁷이죠
1.215 x 10⁻⁷이죠
1.215 x 10⁻⁷이죠
이렇게 오른쪽으로 두 자리를 옮기면
122nm가 됨을 알 수 있어요

English: 
So one point zero nine seven times ten
to the seventh is our Rydberg constant.
Then multiply that by
point seven five, right?
So three fourths, then we
should get that number there.
So that's eight two two
seven five zero zero.
So let's write that down.
One over the wavelength is equal to
eight two two seven five zero.
So to solve for that wavelength,
just take one divided by that number
and that gives you one point two one
times ten to the negative
seven and that'd be in meters.
So the wavelength here
is equal to one point,
let me see what that was again.
One point two one five.
One point two one five times ten
to the negative seventh meters.
And so if you move this over two, right,
that's 122 nanometers.

Bulgarian: 
1,097*10^7 е константата 
на Ридберг.
После я умножаваме по 0,75.
3/4 – после трябва 
да получим това число тук.
Това е 8 227 500.
Нека запиша това.
1 върху дължината на вълната 
е равно на 8 227 500.
За да намерим дължината 
на тази вълна,
просто намираме колко е 
1 делено на това число.
И това ти дава 1,21*10^(-7) 
и това ще е в метри.
Дължината на вълната тук е равна на –
 нека отново да видя колко беше.
1,215*10^(-7) метра.
И ако преместиш това през две, 
получаваш 122 нанометра.
Това е 122 нанометра,

Bulgarian: 
но това не е дължина на вълна, 
която можем да видим.
122 нанометра попадат в UV областта, 
в областта на ултравиолетовата светлина,
така че не можем 
да видим това.
Можем да видим само тези
 във видимия спектър.
И това ще представлява линия 
в различни серии
и можеш да използваш формулата
 на Балмер-Ридберг,
за да изчислиш всички останали 
възможни преходи за водорода
и това е извън сферата 
на нашето видео.
Тук просто исках 
да ти покажа,
че спектърът на излъчване 
на водорода
може да бъде обяснен чрез използване 
на формулата Балмер-Ридберг,
която открихме, като използвахме 
модела на Бор на водородния атом.
Тоест въпреки че моделът на Бор 
на водорода не е реалност,
той ни позволява да открием няколко неща 
и да осъзнаем, че енергията е квантувана.

Korean: 
122nm에요
하지만 이건 우리가 볼 수 없는 파장이에요
그러니까 122nm의 빛은
UV 영역, 그러니까 자외선 영역이에요
그래서 우리가 볼 수 없어요
우리는 가시광선 스펙트럼의 것들만 볼 수 있어요
그러니까 이 빛은 새로운 계열을 나타내요
발머-뤼드베리 방정식을 사용하면
수소 원자에서 전이가 가능한
다른 값들을 모두 계산할 수 있어요
그건 이 영상에서 다루지 않는 내용이에요
이 영상에서는 단지
수소 원자의 방출 스펙트럼이
수소 원자의 보어 모델에서 유도된
발머-뤼드베리 방정식을 통해 설명할 수
있음을 보여주고자 했을 뿐이에요
수소 원자의 보어 모델은
실제 수소 원자모델과는 다르지만 수소 원자의
에너지가 양자화되어있음을 이해하기 좋아요
커넥트 번역 봉사단 | 김준호

English: 
So this is 122 nanometers, but this
is not a wavelength that we can see.
So 122 nanometers, right, that falls into
the UV region, the ultraviolet region,
so we can't see that.
We can see the ones in
the visible spectrum only.
And so this will represent
a line in a different series
and you can use the
Balmer Rydberg equation
to calculate all the other possible
transitions for hydrogen and
that's beyond the scope of this video.
So, here, I just wanted to show you that
the emission spectrum of hydrogen
can be explained using the
Balmer Rydberg equation
which we derived using the Bohr
model of the hydrogen atom.
So even thought the Bohr
model of the hydrogen
atom is not reality, it
does allow us to figure
some things out and to realize
that energy is quantized.

Thai: 
นี่ก็คือ 122 นาโนเมตร แต่ค่านี้
ไม่ใช่ความยาวคลื่นที่เรามองเห็นได้
122 นาโนเมตร ใช่ มันอยู่ในย่าน
ยูวี ย่านอัลตร้าไวโอเลต
เราจึงมองไม่เห็น
เราเห็นแสงแค่ในสเปกตรัมที่ตามองเห็นเท่านั้น
ค่านี้จึงแทนเส้นในอนุกรมอื่น
และคุณใช้สมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก
คำนวณการเปลี่ยนสถานะต่างๆ
ที่เป็นไปได้ทั้งหมดสำหรับไฮโดรเจน
มันเกินขอบเขตของวิดีโอนี้แล้ว
ในที่นี้ ผมแค่อยากแสดงให้คุณเห็นว่า
สเปกตรัมการปล่อยแสงของไฮโดรเจนนั้น
อธิบายได้โดยใช้สมการบัลเมอร์ ริดเบิร์ก
ซึ่งเราพิสูจน์โดยใช้แบบจำลอง
อะตอมไฮโดรเจนของโบห์ร
ถึงแม้ว่าแบบจำลองไฮโดรเจนอะตอม
ของโบห์รจะไม่จริง แต่มันทำให้เรา
หาอะไรได้หลายอย่าง และเข้าใจว่า
พลังงานนั้นแบ่งเป็นขั้นๆ

Azerbaijani: 
Bu, 122 nanometrdir, amma görə
biləcəyimiz dalğa uzunluğu deyil.
Yəni 122 nanometr, UV sahəsinə
düşür, ultra bənövşəyi hissəyə,
onu görə bilmərik.
Biz ancaq görünən işıq spektrini görə
bilərik.
Beləliklə, bu, müxtəlif seriyaların
xətlərini göstərir
və siz Balmer Raydberq düsturunu istifadə
edərək hidrogenin digər mümkün
keçidlərini hesablaya bilərsiniz
və bu videoda bundan danışmırıq.
Burada mən sadəcə göstərmək istədim ki,
hidrogenin emissiya spektri
Balmer Raydberq düsturu ilə izah oluna
bilər,
bu da hidrogenin Bor modelindən istifadə
edilərək çıxarılıb.
Yəni hidrogenin Bor modeli reallıq
olmasa da, o, bəzi şeyləri anlamağımıza
və enerjinin kvantlara bölündüyünü
görməyimizə kömək edir.
