
iw: 
גַז. זה סביבכם. זה בחלל.
זה על מאדים. זה במחזור הדם שלך
בסודה שלך. זה בכל מקום.
וזה קל לשכוח שאנחנו
שקוע בתוך אוקיינוס ​​של גז אבל זה
שם כל הזמן אתה יכול להרגיש את זה אם אתה
תנופף את זרועותיך סביב. אתה לא יכול להסתכל
 בזמן שאתה מרגיש את זה אבל אתה יכול
מרגיש את זה. זה שם אותם קצת
מולקולות ואטומות מתנגשות בדברים נגד
הידיים שלך כמו שאתה גל סביבם.
מרגיש את זה. אתה עושה את זה. יש לי
חדשות טובות וחדשות רעות על גזים.
ראשית, החדשות הטובות הן, כשהם
מתנהג יפה זה מאוד קל
לתאר את התנהגותם באופן תיאורטי,
באופן ניסיוני, ו מתמטי. ה
החדשות הרעות הן שהם כמעט אף פעם לא מתנהגים
עצמם.
התיאור המתמטי הראשון של
התנהגות של גז היה הקשר בין
לחץ ונפח. במערכת סגורה
כמו החלק הפנימי של בלון כשאנחנו

Chinese: 
气体!
你周围到处都是，太空里有它，火星上有它
你血液里有它，苏打汽水里也有它
它到处都是
很容易忘记我们都沉浸在气体的海洋里
但它一直都在那儿，你能感觉到它
如果你甩手的话
这动作不怎么帅，但你的确能感觉到它
你挥手时那些小分子和原子会撞到你的手
感觉到了吗?  你甩手了吗?
关于气体我们有个好消息和坏消息，我们先说好的
当气体规规矩矩的时候
我们很容易从理论上、实验上、数学上地描述它们的行为
坏消息是，它们几乎从来不规规矩矩的
气体行为的第一个数学描述
讲的是压强和体积之间的关系
在一个封闭系统中，比如这个气球

Spanish: 
Gas. Está todo a tu alrededor . Está en el espacio. Está en Marte. Se disuelve en tu
sangre y en tu soda . Está en todas partes. Y es fácil olvidar que estamos
sumergidos en un océano de gas, pero  está ahí todo el tiempo, lo puedes sentir si
agitas tus brazos. No te puedes ver bien mientras lo estás sintiendo pero puedes
sentirlo. Están ahí, esas pequeñas moléculas y átomos que chocan contra
tus manos a medida que las agitas ¿Lo sientes?¿ Estás haciendo esto? Tengo
buenas noticias y malas noticias sobre los gases. Primero la buena noticia , cuando se están
portando bien es extremadamente fácil describir su comportamiento, teórica,
experimental y matemáticamente. La mala noticia es que casi nunca se portan
bien.
La primera descripción matemática del comportamiento de un gas fue la relación entre
la presión y el volumen. En un sistema cerrado, como el interior de un globo, cuando

Arabic: 
الغاز، إنه في كل مكان حولكم
في الفضاء وفي المريخ.
إنه مذاب في دمائكم وفي الصودا.
إنه في كل مكان.
ومن السهل أن ننسى
أننا مغموسون في محيط من الغاز
لكنه حولنا طوال الوقت
ويمكنكم تحسسه إذا لوحتم بأذرعكم.
لن يكون منظركم جذابًا
وأنتم تتحسسونه لكن يمكنكم تحسسه.
تلك الجزيئات والذرات الصغيرة هنا
تصطدم بأيدينا بينما نحركها،
أتشعرون بها؟
لدي نبأ سار وآخر سيء عن الغاز،
النبأ السار هو أنها عندما تحسن التصرف
يكون من السهل جدًا وصف سلوكها نظريًا
وتجريبيًا وحسابيًا.
والنبأ السيء هو...
إنها لا تحسن السلوك إطلاقًا تقريبًا
أول تمثيل حسابي لسلوك الغاز
كان لرابطة بين الضغط والحجم،
في بيئة مغلقة، مثل داخل هذا البالون

English: 
Gas! It's all around you.
It's in space. It's on Mars.
It's dissolved in your blood, and in your
soda.
It's everywhere.
And it's easy to forget that we're submerged in an ocean of gas, but it's there all the time.
You can feel it if you wave your arms around.
Can't look cool while you're feeling it but
you can feel it. It's there.
Those little molecules and atoms bumping around
against your hands as you wave them around.
Feel it? Are you doing this?
I've got good news and bad news about gases.
First the good news, when they're behaving
themselves
it is extremely easy to describe their behavior
theoretically, experimentally and mathematically.
The bad news is, they almost never behave
themselves.
[Theme Music]
The first mathematical description of a behavior
of a gas was a link between pressure and volume.
In a closed system like the inside of this
balloon,

Arabic: 
عندما نخفض حجم البالون
يزداد الضغط في الدخل،
وإذا استطعنا بطريقة ما توسيع البالون
يقل الضغط داخل البالون.
إذا ظللت أضغط عليه، قد يزداد الضغط
في الداخل كثيرًا لدرجة أن سينفجر.
لا أستطيع تفجيره، إنه بالون قوي جدًا.
العلاقة هنا بسيطة،
عند ضرب الضغط والحجم نحصل على ثابت.
طالما بقي الضغط وكمية الغاز على حالهما
يبقى ذلك العدد الثابت على حاله،
يُسمى ذلك "قانون بويل"
وقد كان ذا أهمية كبيرة في القرن الـ17،
وهو أيضًا أحد أكبر أخطاء
نسبة الفضل للإنجازات العلمية في التاريخ.
كان روبرت بويل رجلًا إنجليزيًا
فاحش الثراء ترعرع في إيرلندا،
كان والده ثريًا جدًا لدرجة
أنه كان يدفع لعائلة أخرى لتربي أطفاله.
ربما لأنه كان مشغولًا جدًا
في إدارة الأراضي أو ما شابه ذلك.
كان لدى بويل الكثير
من الأفكار الرائعة عن العلوم والكيمياء.
أهم تلك الأفكار،
والتي يُقال إنها أهم حتى من قانون بويل
هي أن الكيميائيين يجب أن ينشروا بحوثهم
ليس بناءً على ما يشعرون بأنه صحيح،

English: 
when we decrease the volume of the balloon
the pressure inside goes up.
And if we could somehow expand the balloon,
then the pressure inside the balloon would go down.
If I keep pushing on it the pressure inside
might go so high that it'll break.
I hope...I can't do it.
It's a very strong balloon!
The relationship here is a simple one.
When you multiply the pressure and volume
together, you get a constant.
As long as the temperature and amount of gas
stays the same, so does that constant.
It's called Boyle's Law, and it was a pretty
big deal back in the 1600s.
It's also, one of the greatest scientific
mis-attributions of all time.
Robert Boyle was a super rich Englishman,
raised in Ireland.
His father was so rich that he paid another
family to raise his children.
I guess because he was too busy administering
lands or something.
Boyle had lots of great ideas about science
and chemistry.
His most important one, and this is arguably
even more important than Boyle's Law,
being that chemists should publish papers
not on what they feel is correct,

Spanish: 
disminuimos el volumen de un globo, la presión interior aumenta y si pudiéramos
de alguna manera expandir el globo entonces la presión dentro del globo
bajaría. Si sigo presionándolo, la presión
del interior podría ir tan alto que se va a romper.
No puedo hacerlo. Es un globo muy fuerte. La relación aquí es simple.
Si multiplicas la presión y el volumen obtienes una constante siempre y
cuando la temperatura y la cantidad de gas se mantengan constantes igual lo hace la constante.
Se llama la Ley de Boyle y fue la gran cosa en los 1600. También es
uno de los mayores errores en atribuciones científicas de todos los tiempos. Robert Boyle
era un inglés super rico criado en Irlanda. Su padre era tan rico que
le pagó a otra familia para criar a sus hijos. Creo que era porque estaba demasiado ocupado
administrando tierras o algo así. Boyle tenía muchas grandes ideas acerca de la ciencia y
la química. Su idea más importante y podría decirse que ésta es aún más importante que
la Ley de Boyle, es que los químicos deberían publicar artículos no sobre lo que creen que es

iw: 
להחליש את עוצמת הקול של בלון
לחץ בתוך עולה ואם שיכולנו
איכשהו להרחיב את הבלון אזי
לחץ בתוך הבלון
היה יורד.
אם אני כל הזמן דוחף עליו את הלחץ
בתוך כלים עלולים ללכת כל כך גבוה כי הוא יישבר.
אני לא יכול לעשות את זה. זה בלון מאוד חזק.
הקשר כאן הוא פשוט אחד.
כאשר אתה להכפיל את הלחץ ואת
נפח יחד אתה מקבל קבוע כל עוד
ככל שהטמפרטורה ואת כמות הגז
נשאר זהה וכך גם כי מתמיד.
זה נקרא חוק בויל וזה היה
בחזרה עניין גדול 1600. זה גם
אחד מגדולי המדעיים
misattributions של כל הזמנים. רוברט בויל
הועלה אנגלי סופר עשיר
אירלנד. אביו היה כל כך עשיר שהוא
שילם למשפחה אחרת כדי לגדל את ילדיו.
אולי בגלל שהוא היה עסוק מדי
ניהול אדמות או משהו. בויל
היו המון רעיונות גדולים על מדע
כִּימִיָה. אחד החשוב ביותר שלו
זה הוא לטעון עוד יותר חשוב מאשר
הווית החוק בויל כי כימאים צריכים
לפרסם מסמכים לא על מה שהם מרגישים הוא

Chinese: 
当我们减小气球的体积时
里面的压强会上升
如果我们有方法扩大气球的体积
里面的压强会下降
如果我一直捏，里面的压力会上升到足够高，然后爆炸
我希望...  我做不到——这是个很结实的气球!
这里的关系很简单，当你把压强和体积相乘时
你会得到一个常数
只要温度和气体量不变， 这个常数也不变
这叫波义耳定律，它在16世纪可是件大事
但这定律也是科学史上最大的张冠李戴之一
罗伯特·波义耳 是个超有钱的英国人
他在爱尔兰长大，他老爸超有钱，于是给钱让另一个家庭抚养他儿子
我猜他也许忙着管理地产什么的吧
波义耳对科学和化学有很多观点
最重要的一个，也许比波义耳定律还重要
他认为论文不应该基于"这个好像是对的"

Arabic: 
بل على نظريات مدعّمة بالتجارب.
ريتشارد تاونلي، رجل إنجليزي آخر
ثري لكن ليس بثراء بويل،
أصبح صديقًا لبويل
وأخبره عن بعض أعماله التي من شأنها
دحض أعمال أحد أولئك الكيميائيين
الذين يعتمدون على أحاسيسهم.
نشر بويل دراسة ذكر فيها ذلك العمل
وأسماها "فرضيات تاونلي"
لكن بسبب المكانة العلمية الرفيعة لبويل
وربما لثرائه، انتهى المطاف بتسميتها
"قانون بويل". لكن إليكم الأمر المثير للحيرة،
التجارب التي أدت إلى وضع هذه النظرية
أجرى معظمها
صديق وطبيب عائلة تاونلي، هنري باور،
والذي لم يكن من الطبقة الأرستقراطية
وإنما مجرد عالم من الطبقة العاملة.
كان باور يعمل
على نشر دراسة كان سيصبح بفضلها
مكتشف العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه،
لكن بعد أن ناقش بويل الأفكار
مع تاونلي على انفراد
نشر دراسته أولًا ونسب فيها الفضل
لتاونلي على أنه الباحث الوحيد
وحرص بذلك على إخفاء مساهمات باور.
صفحة هنري باور على الويكيبيديا
لم تذكر حتى قانون بويل

Spanish: 
correcto sino más bien sobre teorías que han sido respaldadas por la experimentación.
Richard Towneley, un inglés rico pero considerablemente menos rico
trabó una relación con Boyle al decirle acerca de algún trabajo suyo que
refutaría uno de ellos pero que percibía como el tipo correcto de química. Boyle publicó un
artículo mencionando ese trabajo al que llamó la hipótesis de Towneley, pero la cual terminó,
por la fama científica superior de Boyle y posiblemente por su riqueza,
siendo llamada Ley de Boyle, pero acá está la cosa realmente enredada, los experimentos que llevaron a
a la creación de esta teoría fueron en realidad hechos en su mayoría por un médico y amigo de la familia de Towneley
Henry Power quien no era para nada miembro de la aristocracia,
sólo era un científico de la clase trabajadora. Power estaba trabajando en la publicación
que le hubiese asegurado la posición como el descubridor de la relación entre la
presión y el volumen de un gas pero Boyle, habiendo discutido las ideas con Towneley
las publicó de forma privada atribuyendo a Towneley como el único investigador asegurando
que las contribuciones de Power se perdieran en la historia. La página de Power en Wikipedia

English: 
but rather on theories that have been backed
up by experimentation.
Richard Towneley a wealthy, but considerably less wealthy, Englishman struck up a relationship with Boyle.
Telling him about some of his work that would disprove one of those "But it feels right" kind of chemists.
Boyle published the paper mentioning that
work, which he called Towneley's Hypothesis.
But which ended up, because of Boyle's superior scientific standing and possibly his wealth, being called Boyle's Law.
But here's the really messed up thing:
the experiments that led to the creation of
this theory were actually done largely by
Towneley's family friend and physician, Henry Power, who's not a member of the aristocracy at all.
He was just a working class scientist.
Power was working on a publication that would
have snared him the position as discover of
the relationship between the pressure and
volume of a gas.
But Boyle, having discussed the ideas with
Towneley privately, published his first,
attributing Towneley as the sole researcher, ensuring that Power's contributions were all but lost to history.
Henry Power's Wikipedia page didn't even mention
Boyle's Law until a few weeks ago,

Chinese: 
而应该基于那些被实验结果支持的理论
理查德·唐利，也是一位有钱的英国人，但没波义耳那么有钱
他和波义耳建立起了关系
唐利对波义耳说
他的一些工作可以反驳一位惯用"这个好像是对的"的科学家
波义耳发表了一篇论文提到了这个工作，他称之为"唐利假说"
但最后，因为波义耳卓越的科学地位，或者更有可能是因为他的财富
这个定律被人叫做  波义耳定律
但这里有件非常混乱的事
唐利提出这个理论前做的那些实验，有很多都是由
他的亲友同时也是一名物理学家完成的——亨利·鲍尔
他不是贵族，他只是一名工人阶级的科学家
鲍尔当时在忙发表的事情
他希望人们能记住是他
发现了气体的压强和体积之间的关系
但波义耳，私底下和唐利讨论了这件事，之后波义耳提前公布了理论
波义耳把成果归功于唐利一个人
希望鲍尔的贡献消失在历史中
亨利·鲍尔 的维基百科甚至都没有提到波义耳定律，直到几周前

iw: 
נכון אלא על תיאוריות שיש
גובה על ידי ניסויים.
ריצ'רד Towneley, עשיר אך
האנגלי הרבה פחות עשיר
נרקמה מערכת יחסים עם בויל
לספר לו על חלק מהעבודה שלו כי
תפריך אחד מאותם אבל זה מרגיש
סוג של כימאי תקין. בויל פרסם
נייר להזכיר העבודה שאותה כינה
ההשערה של Towneley אך בסופו של דבר
בגלל מדעי של בויל מעולה
עומד ואולי להיות עושרו
החוק נקרא של בויל, אבל הנה באמת
הדבר פישל הניסויים שהובילו
ליצירת תיאוריה זו היו
למעשה נעשה בעיקר על ידי משפחתו של Towneley
חבר ורופא הנרי כוח שהיה
לא חבר האצולה בכלל,
הוא היה רק ​​מדען מעמד הפועלים.
כוח עבד על פרסום כי
היה לכוד לו את התפקיד כמו
שגילה את הקשר בין
לחץ ונפח של גז אבל בויל
שדן רעיונות עם Towneley
באופן פרטי שפורסם המייחס הראשון שלו
Towneley כמו חוקר היחיד הבטיח
כי סמכויות תרומות היו כל אבל
מדפי ההיסטוריה. הנרי כוח של ויקיפדיה

Chinese: 
我加上了有关波义耳定律的段落，当然了我有给出引文证实它
但不管是谁先想出来的，以及是拿谁的名字命名这个定律
波义耳定律挺酷的——对于一定量的气体，在温度不变的情况下
压强乘以体积，总是会得到相同的数字
但这个常数是那里来的?
为什么气体量和温度变了之后，它也变了呢?
在100多年前我们就弄清了这些问题的答案
功劳是法国人 雅克·查尔斯
以及“意大利小精灵”阿莫迪欧·阿伏伽德罗
查尔斯 和 阿伏伽德罗 创造了一个方程，它非常像波义耳定律
气体的2个特性，因一个常数联系在了一起
查尔斯发现，只要压力不变，体积除以温度等于一个常数
而阿伏伽德罗发现
只要压力和温度不变，体积 除以 容器里的气体摩尔数
也会得到一个常数
但这里有件很酷的事
这几个科学家只是在处理同一个方程的不同形式而已.
这几个科学家只是在处理同一个方程的不同形式而已

Spanish: 
ni siquiera menciona la Ley de Boyle hasta hace unas pocas semanas cuando yo personalmente añadí
un párrafo acerca de ello, con las referencias apropiadas por supuesto, pero sin importar quién lo pensó
en honor de quién la nombraron, la Ley de Boyle es bastante interesante. Para un volumen dado de gas a
una temperatura constante, presión por temperatura siempre es igual al mismo número pero
¿De dónde viene esa constante y por qué es diferente para cantidades diferentes
de gas a diferentes temperaturas? Bueno, pasaron más de cien años antes de
que encontráramos las respuestas para esas preguntas con la ayuda de un francés
Jaques Charles y nuestro también viejo amigo italiano Amadeo Avogadro
Charles y Avogadro crearon ecuaciones muy parecidas a la Ley de Boyle con dos características
de un gas siendo directamente relacionado por constantes. Charles descubrió que el volumen
dividido entre la temperatura es igual a una constante en tanto la presión permanezca igual
y entonces Avogadro averiguó que el volumen dividido entre el número de moles en el
contenedor a una presión y temperatura constantes dan una constante más, pero
aquí está la cosa locamente interesante, todos los científicos estaban
básicamente tratando con una forma diferente
de la misma ecuación. Una ecuación que nunca debemos olvidar y

English: 
when I personally added a paragraph about
it, with proper citations of course.
But no matter who thought it up or who it
got named after, Boyle's Law is pretty cool.
For a given amount of gas at a constant temperature, pressure times volume always equals the same number.
But where is that constant coming from,
and why is it different for different amounts
of gas at different temperatures?
Well it was more than a hundred years before
we'd figure out the answer to those questions,
with the help of a Frenchman Jacques Charles and our old, Italian house-elf friend Amedeo Avogadro.
Charles and Avogadro created equations much
like Boyle's law
with two features of a gas being linked directly
together by constants.
Charles discovered that volume divided by
temperature equals a constant,
as long as the pressure remains the same.
And then Avogadro figured out that volume
divided by the number of moles in the container
at a constant pressure and temperature gave
yet another constant.
But here's the crazy cool thing:
all of these scientists were basically dealing
with a different form of the same equation.

Arabic: 
حتى أسابيع قليلة ماضية
عندما أضفت أنا شخصيًا فقرة عنه
مدعّمة باستشهادات صحيحة بالطبع.
لكن قانون بويل قانون رائع بصرف النظر
عمن فكر فيه أو من سُمي تيمنًا به،
في مقدار معين من الغاز،
عند درجة حرارة ثابتة
حاصل ضرب الضغط والحجم
يساوي دائمًا الرقم نفسه.
لكن من أين يأتي هذا الثابت؟
ولماذا هو مختلف تبعًا لاختلاف مقدار الغاز
عند درجة حرارة مختلفة؟
لقد مضى أكثر من مئة عام
قبل أن نعرف الإجابة على تلك الأسئلة
بمساعدة الفرنسي جاد شارل
وصديقنا الإيطالي أميديو أفوغادرو.
وضع شارل وأفوغادرو معادلات
شبيهة بقانون بويل
تتضمن الربط مباشرة بين خاصيتين من غاز ما
بواسطة ثوابت.
اكتشف شارل أن الحجم مقسوم على درجة الحرارة
يساوي ثابت
شريطة أن يبقى الضغط نفسه،
ثم توصل أفوغادرو إلى أن الحجم مقسوم على عدد
المولات في حاوية
عند مقدار ضغط ودرجة حرارة ثابتين
يعطي ثابتًا آخر.
لكن إليكم هذا الأمر الجنوني الرائع،
كل أولئك العلماء كانوا يتعاملون
مع صيغ مختلفة للمعادلة ذاتها،
معادلة يجب ألّا ننساها أبدًا،

iw: 
דף אפילו לא הזכיר החוק בויל עד
לפני כמה שבועות כאשר הוספתי באופן אישי
פסק על זה עם ציטוטים נאים
כמובן, אבל לא משנה מי אם כי עד
או מי זה יש על שמו חוק בויל הוא
די מגניב. עבור כמות נתונה של גז
טמפרטורה קבועה, פעמי לחץ
נפח תמיד שווה אותו המספר אבל
איפה הוא, קבוע המגיעים ו
למה זה שונה עבור כמויות שונות
גז בטמפרטורות שונות? טוֹב,
היה יותר ממאה שנים לפני
היינו להבין את התשובות האלה
שאלות בעזרת צרפתי
ז'אק שארל והבית האיטלקי הישן שלנו
חבר שדון אמדאו אבוגדרו.
צ'רלס אבוגדרו נוצר משוואות
בדומה חוק בויל עם שתי תכונות
של גז להיות מקושר יחד ישירות על ידי
קבוע. צ'ארלס גילה כי נפח
מחולק הטמפרטורה שווה מתמיד
כל עוד הלחץ נשאר זהה
ואז אבוגדרו הבין כי נפח
מחולק במספר המולים של
מיכל בלחץ מתמיד
טמפרטורה נתנה עוד מתמיד, אבל
הנה הדבר המגניב המטורף
כל המדען היו
בעצם להתמודד עם שונה
בצורת לאותה משוואה.
משוואה שאסור לנו לשכוח

Arabic: 
وستظل عالقة في عقلي حتى أموت،
وسأخبركم ما هي.
الضغط ضرب الحجم يساوي عدد مولات الغاز
ضرب ثابت ضرب درجة الحرارة.
PV=nRT. هذا هو قانون الغاز المثالي
الذي ينطبق على جميع الغازات
ما دامت تحسن التصرف.
 والآن، اسمعوا الجزء الرائع،
باستخدام هذه المعادلة،
يمكننا أن نبين كيف كان كل أولئك الكيميائيين
يتعاملون مع العلاقة ذاتها،
كانوا فقط يكدسون متغيرات متنوعة معًا
في ترتيبات مختلفة.
كل الكيميائيين الذين ذكرناهم،
شارل وأفوغادرو وبويل
أو الأصح أن نقول تاونلي وباور،
توصلوا إلى مساهمتهم في قانون الغاز المثالي
عن طريق التجارب،
لكن ما يثير اهتمامي أكثر هو
أن من الممكن فهم القانون نظريًا.
علينا أولًا أن نفهم ما معنى
كل من تلك المتغيرات.
بتلك الطريقة نفسها، الذرات والجزيئات
التي تتكون منها الغازات تتصادم مع أشياء
وتضع عليها ضغطًا.
هذا البالون منتفخ
لأن الجزيئات تتقافز في داخله
وتصطدم بالبالون من الداخل بقوة
تفوق قوة اصطدام الجزيئات به من الخارج.
يقيس العلماء الضغط بشكل عام
حسب نظام الوحدات الدولي للقوة
نيوتن لكل متر مربع،

Chinese: 
一个我们应该永远记住的方程，我会永远记住它，直到我挂掉为止
方程如下:
压力 x 体积 = 物质摩尔数 x 一个常数 x 温度
PV = nRT，理想气体定律，在所有气体上都管用
——只要这些气体规规矩矩的
酷的部分来了，我现在展示一下
之前那3位科学家，是怎么处理同一个方程的
它们只是把不同的变量整理在了方程的一边
我们刚刚提到的所有化学家:  查尔斯、阿伏伽德罗、波义耳
——更正确的该说唐利和鲍尔
通过实验对理想气体定律做出了贡献
对我来说更有意思的是，它也可以从理论上理解
首先，我们需要明白方程的每个符号意味着什么
原子和分子组成了气体，它们到处乱飞撞上东西
从而产生了压强
这气球能膨胀起来，是因为里面那些原子分子在碰撞着内壁
撞击气球内壁的力量，比气球外的空气压强要大
科学家们通常用的国际计量单位 来测量压强:

English: 
An equation that we must never forget, and is gonna be stuck in my head until I die, and here's how it works:
Pressure times volume is equal to the number of moles of substances times a constant times temperature.
P V equals n R T: The Ideal Gas Law, which works for all gases as long as they behave themselves.
Now here's the cool part,
using this equation we can show how all of these chemists were dealing with the same relationship.
They were just clumping various variables
together in different orders.
All of the chemists we just mentioned: Charles, Avogadro and Boyle (or more properly Towneley and Power),
figured out their contribution to the Ideal
Gas Law experimentally.
But more interesting to me, is that it can
be understood theoretically.
First, we have to understand what each of
these variables actually mean.
In that same way the atoms and molecules that
make up gases
are bouncing against things, applying pressure
to them.
This balloon is inflated because the molecules
are bouncing around inside of it,
bumping into the inside of the balloon harder than the molecules bouncing off the outside of the balloon.
Scientists generally measure pressure with
the S.I. unit of force:

Spanish: 
que estará en mi cabeza hasta que muera y así es cómo funciona:
La presión por el volumen es igual al número de moles de sustancia por una
constante por la temperatura. PV=nRT. La ley de los gases ideales la cual funciona para todos
los gases mientras se porten bien. Ahora, acá hay una parte interesante, usando esta ecuación
podemos demostrar como todos estos químicos estaban tratando con la misma
relación. Ellos sólo estaban agrupando varias variables en diferente
orden. Todos estos químicos que acabamos de
mencionar: Charles, Avogadro y Boyle o más apropiadamente: Towneley y Power
resolvieron experimentalmente  su contribución
para la ley de los gases ideales pero más
interesante para mí es que puede entenderse teóricamente.
Primero tenemos que entender qué significa en realidad
cada una de estas variables. De esa misma forma en que los átomos y moléculas que forman los gases
están rebotando contra las cosas. Aplicándoles presión. Este globo está inflado porque
las moléculas están rebotando dentro, rebotando más fuerte
dentro del globo que las moléculas rebotando fuera del globo. Los científicos
generalmente miden la presión en las unidades de fuerza del SI, Newtons por metros cuadrados de área

iw: 
זה הולך להיות תקוע בראש שלי עד שאני
למות והנה איך זה עובד.
לחץ נפח פעמים שווה
מספר מולי פעמי חומר
טמפרטורת פעמים קבועה. PV = NRT.
חוק הגז האידיאלי אשר עובד עבור כל
גזים כל עוד הם מתנהגים עצמם.
עכשיו הנה חלק מגניב, באמצעות זה
משוואה נוכל להראות כיצד כל אלה
כימאים התמודדו עם אותו
מערכת יחסים. הם פשוט היו clumping
משתנים שונים יחד שונים
הזמנות. כל הכימאים אנחנו פשוט
ציין: צ'ארלס, אבוגדרו, ו בויל
או יותר כראוי Towneley וכוח
הבנתי תרומתם
לחוק הגז האידיאלי לניסיון, אבל
יותר
מעניין אותי, זה יכול להיות
הבן באופן תיאורטי.
ראשית, יש לנו
כדי להבין מה כל אחד מהמשתנים הללו
בעצם אומר. באותה הדרך האטומה
ומולקולות שמרכיבי גזים הן
הקפצה נגד דברים. הפעלת לחץ
להם. בלון זה הוא מנופח בגלל
המולקולות מקפצים סביב בתוך
ממנו להיתקל הפנימי של
בלון יותר מאשר המולקולות מקפצות
את החלק החיצוני של הבלון. מדענים
למדידת לחץ בדרך כלל עם SI
יחידות של מטרים באזור לכל הכוח ניוטון

Arabic: 
والذي يُختصر إلى باسكال، لكن بما أن وحدات
الباسكال صغيرة جدًا، نستخدم الكيلوباسكال
أو نستخدم الضغط الجوي
على مستوى سطح البحر
والذي نسميه "1 جو" أو 1 ATM.
بمحض الصدفة، "1 جو"
يساوي 101.325 باسكال،
لكن التقريب هنا أسهل، لذلك نقول غالبًا
أن الـ"1 جو" 100.000 باسكال
أو 100 كيلوباسكال.
الحجم هو مقدار الحيز
الذي يجب أن توجد الجسيمات فيه،
لذا، فمن المنطقي أن الحجم يقل
عندما يزداد الضغط
لأن الجسيمات تكون أكثر في الحيز الأصغر
وسترتطم بالجدران أكثر.
وكمية الغاز ببساطة
هي عدد مولاته في حيز ما،
ها أنا أقلل كمية الغاز في هذا الحيز
ورد الفعل على هذا
أن الحجم ينخفض كما هو بديهي،
وينخفض معه أيضًا الضغط داخل البالون.
R في قانون الغاز المثالي
يُسمى "ثابت الغازات العام"،
رغم أننا سنرى في حلقة قادمة
أنه ليس عامًا ولا ثابتًا،
حيث أن قيمته
8.3145 لتر كيلوباسكال/ كلفن مول.
درجة الحرارة بالنسبة لي ولكم
هي إما باردة أو حارة،
لكن على المستوى الذري هي طاقة حركية

iw: 
אשר בריבוע מקוצר פסקל אבל,
מאז פסקל הם כה זעירים או שאנחנו שימוש
Kilopascals או נשתמש לחץ כאן על
כדור הארץ בגובה פני הים שאנו מכנים 1
אווירה או 1 ATM. לגמרי במקרה
האווירה 1 שווה 101,325 פסקל
אבל זה כל כך קרוב, כי לעתים קרובות אנו פשוט אומרים
אווירת 1 היא 100,000 פסקל או
100 kilopascals. נפח הוא הכמות
חלקיקים בחלל חייבים להיות קיימים בתוך כך
כן זה הגיוני כאשר נפח
יורד הלחץ עולה כי
יש יותר חלקיקים קטנים יותר
השטח והם כל פגעו בקירות יותר
לעתים קרובות ופשוט כמות הגז
מספר שומות במערכת הנה אני
להקטין את כמות הגז במערכת
ובתגובת הנפח הולך ופוחת
ברור אבל אז הוא הלחץ בתוך
הבלון. R בחוק הגז האידיאלי הוא
נקרא קבוע הגזים האוניברסלי אפילו
אם כי כפי שניוכח אפיזודה קרובה
זה לא אוניברסלי ולא קבוע. שֶׁלָה
8.3145 kilopascals ליטר קלווין השומה.
טמפרטורה נחווה על ידי וכמוך
חם או קר, אבל ברמה האטומית

English: 
Newtons per area, meters squared, which is
shortened to pascals.
But since pascals are so tiny we either use
kilopascals
or we use the pressure here on earth at sea
level, that we call one atmosphere or one atm.
Completely by chance, one atmosphere is equal
to 101325 pascals,
but that's so close that we often just say that one atmosphere is 100,000 pascals or 100 kilopascals.
Volume is the amount of space particles have
to exist inside of.
So yeah, that makes sense, when the volume
goes down, the pressure goes up,
because there are more particles in a smaller
space, and they'll each hit the walls more often.
N is simply the amount of gas, the number
of moles in the system.
Here I am decreasing the amount of gas in the system and in response the volume is decreasing. Obviously.
But so is the pressure inside the balloon.
R in the Ideal Gas Law is called the Universal
Gas Constant.
Even though, as we will see in a coming episode,
it is neither universal or constant.
It's 8.3145 liters kilopascal per kelvin mole.
Temperature, is experienced by you and me as hot or cold but at the atomic level it's kinetic energy.

Chinese: 
牛顿平方米，简称帕斯卡.
但因为帕斯卡实在太小了
我们要么用千帕斯卡，要么用海平面压力来作为单位
我们称之为 1 个大气压， 或者 1 ATM.
纯属巧合，1 大气压  =  101325 帕斯卡
但我们一般取整成1大气压 等于10万帕斯卡， 或者说100千帕斯卡
体积是那些粒子所处的空间的大小
是的，这就有道理了，当体积下降，压力上升
因为有更多的粒子呆在更小的空间里，所以它们撞击的频率更高了
N 是气体的量，单位是摩尔
我现在在减少气体量， 很明显体积也在下降
气球里的压力也在下降
理想气体定律里的 R 叫做通用气体常数（也叫理想气体常数）
尽管它名字这么叫，但在接下来的一集里我们会看到
它既不通用，也不总是常数
它是 8.3145 升 * 千帕斯卡 / （开尔文 * 摩尔）
我们能感觉到的温度就只是"热"或"冷"

Spanish: 
lo que se reduce a Pascales pero, ya que los pascales son tan pequeños usamos, ya sea
kiloPascales o usamos la presión de acá en la Tierra y la llamamos 1
atmósfera o 1 ATM. Completamente por casualidad, una atmósfera es igual a 101,325 Pascales
pero eso está tan cerca que con frecuencia solamente decimos que 1 atmósfera es 100,000 Pascales o
100 kiloPascales. Volumen es la cantidad de espacio en la que las partículas tienen que existir o sea,
sí, eso tiene sentido, cuando el volumen disminuye la presión aumenta porque
hay más partículas en un espacio más pequeño y todas y cada una de ellas golpean las paredes con más
frecuencia y n es simplemente la cantidad de gas  el número de moles en el sistema. Acá estoy .
disminuyendo la cantidad de gas en el sistema y en respuesta el volumen está disminuyendo
obviamente pero también la presión dentro del globo. R en la ley de los gases ideales se
llama constante universal de los gases aunque, como veremos en un episodio venidero,
no es ni universal ni constante. Es 8.3145 litros kiloPascales por mole Kelvin.
Tú y yo sentimos la temperatura como frío o calor pero a nivel atómico

Chinese: 
但在原子层面，温度就是原子的动能，也表征着粒子的平均移动速度
所以如果温度上升，粒子会移动的更快，导致压力上升
因为粒子撞击容器更频繁了
我们现在既然知道了理想气体定律的各种细节
不如实际用用看吧
我们速成班喜欢绝对安全
这个好像有点太夸张了
我们放一点水到这个苏打汽水罐里
现在我把里面的水煮沸腾
所以里面不再是普通空气，而是充满了水蒸气
它很热，所有那些分子飞得超快
我们把它拿起来，然后倒着放进水里...
噢~它自己压扁了
刚刚发生了什么?
好吧，来看看理想气体定律能告诉我们什么
有那些量变化了?
我们从右边开始:   R 是个常数，所以它没变
气体的温度(T) 肯定有变
因为当我们泡到冰水里时，温度降的超快
n 也减少了，因为水蒸气冷凝变成水滴
所以右边的结果是缩小

English: 
Literally, how fast or slow the average particle
is moving.
So if temperature goes up, so will the pressure
as the particles are moving faster
and thus will run into the sides of the container
more often.
So now we know about all of the little bits of the Ideal Gas Law, so let's take a look at it in action.
We here at Crash Course generally like to be very safe. This is a little bit of overkill here.
I put a little bit of water into this soda
can and now I'm boiling it.
So instead of atmosphere gas in this can right
now there's water vapor,
and it's hot and all the molecules are zipping
around like crazy.
We pick it up and we plop it down inside of
that -- ooh! -- and it crushes itself.
So what just happened there?
Well, let's see what the gas law can tell
us.
So which of these things are changing?
Starting on the right hand side: R, is constant,
so that can't change.
The temperature of the gas though, that definitely
changed;
it drops like mad when it's exposed to the
ice water.
N is decreasing too as water vapor is condensing into liquid water, it thus disappears from the gas phase.
So the next result on the right hand side
is a decrease,

iw: 
זה אנרגיה קינטית. פשוטו כמשמעו כמה מהר
או להאט את החלקיקים הממוצעים הוא זז כל כך
אם הטמפרטורה עולה וכך גם
לחץ כמו החלקיקים נעים
מהר ובכך יפעל אל צידי
המיכל בתדירות גבוהה יותר. אז עכשיו אנחנו יודעים
על כל הפיסות הקטנות של האידאל
חוק גז אז בואו נסתכל על זה
פעולה. אנחנו כאן קורס מזורז בדרך כלל
רוצה להיות בטוח מאוד. זה קצת
קצת מוגזם כאן. שמתי קצת
של מים לתוך פחית סודה ועכשיו אני
הרתיח אותו כל כך במקום גז אטמוספרי
ב זה יכול כרגע יש אדי מים
וזה חם וכל המולקולות
רוכס סביב כמו מטורף. אנו להרים אותו
ואנחנו פלופ זה בפנים של זה וזה
מוחץ עצמה. אז מה בדיוק קרה
שם? ובכן, הבה נראה מה החוק גז
יכול לספר לנו. אז איזה דברים אלה
מִשְׁתַנֶה? החל בצד הימני
R הוא קבוע, כך שאתה לא יכול לשנות.
הטמפרטורה של הגז אף כי
בהחלט השתנה. זה טיפות כמו משוגע
כאשר הוא נחשף מי קרח. ש"ח
ומצטמק כמו אדי מים הם
עיבוי לתוך מים נוזליים. בכך הוא
נעלם מן שלב הגז כך

Spanish: 
es energía cinética. Literalmente que tan rápido o lento se está moviendo una partícula, así
que si la temperatura sube también lo hará la presión ya que las partículas se están moviendo
más rápido y por lo tanto correrán a las paredes del contenedor con más frecuencia. Así que ahora sabemos
acerca de los pequeños componentes de la ley de los gases ideales así que vamos a verla en
acción. Acá en Crash Course generalmente nos gusta ser muy seguros. Esto es un poco
excesivo. Pongo un poco agua en una lata de soda y ahora voy a
hervirla así que en lugar del gas atmosférico en esta lata, justo ahora, hay vapor de agua
y está caliente y todas las moléculas andan como locas. La levantamos
y la dejamos caer dentro de eso y se colapsa sola. Así ¿Qué acaba de suceder
ahí? Bueno, veamos que nos puede decir la ley de los gases. Así que ¿cuál de estas cosas está
cambiando? Empezando por el lado derecho R es constante así que no puede cambiar.
La temperatura del gas definitivamente cambió. Cayó como loca
cuando se expuso al agua helada. N está disminuyendo conforme el vapor de agua se está
condensando como agua líquida. Entonces desaparece de la fase gaseosa así que el

Arabic: 
وهذا يعني مدى سرعة أو بطء
حركة الجسيمات.
وعليه، إذا ارتفعت درجة الحرارة سيرتفع الضغط
لأن الجسيمات تتحرك بسرعة أكبر
وبالتالي ستصطدم بجدران الحيز أكثر.
إذن، عرفنا الآن
كل أجزاء قانون الغاز المثالي
فدعونا نراه وهو يُطبق.
نحب في كراش كورس اتخاذ إجراءات السلامة.
لكن هذه مبالغة بعض الشيء.
وضعت بعض الماء في علبة الصودا هذه
والآن أغليها،
إذن، العلبة الآن ممتلئة ببخار الماء
وليس بالغاز الجوي
وهو بخار ساخن
والجزيئات تتحرك بطريقة محمومة.
نأخذها ونضعها داخل هذا الوعاء...
وتسحق نفسها.
فما الذي حدث؟
فلنر ماذا سيخبرنا قانون الغاز.
ما الذي تغير من هذه المعطيات؟
فلنبدأ من الجهة اليمنى،
R ثابت، لذا لا يمكن أن يتغير.
لكن درجة حرارة الغاز تغيرت بالتأكيد،
فقد انخفضت بسرعة كبيرة
عندما تعرّض الغاز للماء المثلج.
N تنخفض أيضًا
مع تكثف بخار ماء وتحوله إلى ماء،
وبهذا يصبح سائلًا لا غازيًا.
إذن، النتيجة الصافية
في الجهة اليمنى تنخفض

Chinese: 
这意味着左边也要变小
所以左边的压强下降了
因为低温使得分子移动得更慢
它们撞击罐子内壁的频率下降了
体积也有下降，不过原因也许和你想得不一样
罐子里面的压强实在太低了
导致罐子外面的大气压力压扁了罐子
我知道也许你不觉得这有多酷
但理解这种分子运动的物理事实，对我来讲是一种特殊的美
我们能做的酷事是，如果我们知道了任何气体的其中3个属性
通过理想气体定律你可以算出第四个属性
当然，不是所有气体的行为都是"理想的"
所有气体都会在低温或高压下脱离定律
我们下集会讨论这个
现在是术语时间~
STP的意思是——标准温度和压力（简称为标准状况）
在化学里它的意思是
摄氏0度 和 10万帕斯卡 (或者说100千帕斯卡)

Spanish: 
resultado neto del lado derecho es una disminución y eso significa que el lado izquierdo
tienen de disminuir también. Así que, en el lado izquierdo, la presión
realmente cae porque la temperatura más baja hace que las moléculas se muevan más lentamente
por lo tanto rebotan en las paredes de la lata menos que antes y el volumen cae también
pero no por la razón que podrías pensar. Es en realidad que la presión
dentro de la lata cae tan bajo que la presión afuera de la lata, la presión
atmosférica literalmente aplasta la lata. Ahora entiendo que probablemente no piensas
que esto es interesante como yo lo creo pero comprender la realidad física de los átomos y
las moléculas estrellándose contra las cosas es un tipo especial de belleza para mí. También
es muy interesante que si sabes tres cosas cualquiera acerca de un gas puedes
averiguar la cuarta usando la ley de los gases ideales. Por supuesto que no todos los gases se comportan idealmente y
todos los gases se desvían de la ley a bajas temperaturas o a altas presiones pero guardaremos
esa discusión para un episodio posterior. Tiempo de jerga divertida. STP significa
Presión y Temperatura Estándar lo que, de acuerdo con las leyes de la química, es cero grados
Celsius y 100,000 Pascales o 100 kiloPascales. Un mol de cualquier gas ideal

English: 
and that means that the left hand side has
to have a decrease too.
So on to the left hand side.
The pressure does indeed drop because the lower temperature makes the molecules move more slowly,
thus bumping into the sides of the can a lot
less than before.
And volume drops too, but not quite for the
reason you might think.
It's really that the pressure inside the can
goes so low, that the pressure outside the can,
the atmospheric pressure, literally crushes
the can.
Now I understand that you probably don't think
this is as cool as I do,
but understanding the physical reality of
atoms and molecules smacking into things is
a special kind of beautiful for me.
It's also pretty cool that if you know any 3 things about a gas, you can figure out the fourth using the ideal gas law.
Of course, not all gases behave ideally,
and all gases deviate from the law at low
temperatures or high pressures.
But we'll save that discussion for a later
episode.
Jargon fun time.
STP means standard temperature and pressure,
which according to the lords of chemistry is 0 degrees Celsius and 100,000 pascals or 100 kilopascals.

iw: 
תוצאה סופית בצד הימני היא
להקטין וזה אומר בצד שמאל
חייב שיהיה לו ירידה נטו. אז, על מנת
בצד שמאל. הלחץ עושה
אכן טיפה בגלל הטמפרטורה הנמוכה יותר
גורם למולקולות לנוע מהר יותר
ובכך להיתקל צידי הפחית
הרבה פחות מבעבר ונפח טיפות מדי
אבל לא ממש מהסיבה אולי אתה
לַחשׁוֹב. זה באמת כל כך את הלחץ
בתוך הפחית הולכת כל כך נמוכה כי
לחץ מבחוץ את הקופסה אטמוספרי
לחץ פשוטו כמשמעו מוחץ את הפחית. עכשיו אני
מבין שאתה כנראה לא חושב
זה מגניב כמו שאני עושה אבל הבנה
המציאות הפיזית של אטומים
מולקולות מצמוצים לתוך דברים הוא
סוג מיוחד של יפה בשבילי. שֶׁלָה
גם די מגניב כי אם אתה יודע כל
שלושה דברים על גז אתה יכול להבין
את הרביעי באמצעות חוק הגז האידיאלי.
כמובן שלא כל הגזים להתנהג באופן אידיאלי ו
הגזים כל לסטות מהחוק בשפל
טמפרטורות או בלחצים גבוהים אבל נצטרך
להציל הדיון כי במשך פרק מאוחר יותר.
זמן כיף ז'רגון. STP אומר תקן
טמפרטורה ולחץ שלטענה
לחוקי הכימיה היא אפס מעלות
צלזיוס ו -100,000 פסקל או 100
kilopascals. חפרפרת אחת מכל גז אידאלי

Arabic: 
وهذا يعني أن النتيجة الصافية في الجانب الأيسر
يجب أن يحدث فيها انخفاض أيضًا.
إذن، في الجانب الأيسر ينخفض الضغط فعلًا
لأن درجة الحرارة المنخفضة
تجعل الجزيئات تتحرك ببطء أكبر
وبالتالي يقل تصادمها بجدران العلبة الداخلية.
كما أن الحجم ينخفض أيضًا،
لكن ليس للسبب الذي قد تظنونه.
السبب هو أن الضغط داخل العلبة
يصبح منخفضًا جدًا
وهذا يجعل الضغط الجوي خارج العلبة
يسحقها للداخل.
أفهم أنكم قد لا تجدون هذا جميلًا
للدرجة التي أظنها،
لكن فهم الحقيقة الفيزيائية
لتصادم الذرات والجزيئات ببعضها
هو أمر جميل جدًا بالنسبة لي.
وجميل أيضًا أننا إن عرفنا
3 معطيات عن غاز ما
نستطيع معرفة الرابعة
عن طريق استخدام قانون الغاز.
بالطبع، لا تتصرف كل الغازات بالطريقة المثالية
وجميع الغازات تنحرف عن القانون
عند انخفاض درجة الحرارة أو ارتفاع الضغط.
لكننا سنترك هذا النقاش لحلقة لاحقة.
حان الوقت للتحدث عن اللغة الاصطلاحية،
STP تعني الظروف القياسية لدرجة الحرارة والضغط
وهي وفقًا لقوانين الكيمياء
صفر مئوية و100 ألف باسكال
أو 100 كيلوباسكال.

Arabic: 
مول واحد من أي غاز مثالي يحتاج 22،4 ليترًا
من الحيز في درجة الحرارة والضغط القياسيين،
وهذه حقيقة يمكنها تبسيط الكثير من الحسابات.
الصفر المطلق هي درجة الحرارة
التي تتوقف فيها حركة كل الجسيمات،
وتساوي صفر كلفن
أو سالب 273،15 درجة مئوية.
وهذا كل ما لدينا في هذه الحلقة.
شكرًا لكم لمشاهدة كراش كورس في الكيمياء.
إذا كنتم منتبهين فقد تعلمتم
كيف اجتمع عمل بعض المفكرين العباقرة
للحصول على الغاز المثالي.
وكيف أن لا أحد منهم كان روبرت بويل،
وكيف تتيح لكم
معادلة الغاز المثالي معرفة الضغط
والحجم ودرجة الحرارة وعدد المولات
ما دمنا نعرف سلفًا 3 من تلك الأربعة.
وتعلمتم القليل من العبارات
المتخصصة بالكيمياء لتساعدكم في أن تبدو
وكأنكم تعرفون عما تحدثون.
كانت هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry من تأليفي
وقام بتحرير النص بليك ديباستينو،
ومستشارا الكيمياء هما
دكتور هايكو لانغر وإيدي غونزاليز،
وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرفة النص هي كاتلين هوفمايستر
ومصمم الصوت هو مايكل أراند،
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Chinese: 
当气体处于标准状况下时，一摩尔的任何理想气体，体积是22.4升
这可以简化很多运算
绝对零度，是指粒子的所有热运动都完全停止
那时的温度是0开尔文，或者说-273.15摄氏度
我们这集就到这里吧
感谢收看化学速成班，如果你有认真的话
你学到了：那些伟大科学家的想法
是如何结合在一起变成理想气体定律的
以及罗伯特·波义耳是多么的打酱油
以及理想气体定律是如何让你算出
压力、体积、温度或摩尔数的其中一个
如果你知道另外三个的话
而且你还学了几个术语，这会让你看起来确实知道自己在说些什么
这集化学速成班的剧本作者是我
编辑是 Blake de Pastino
我们的化学顾问是 Heiko Langnerand 博士和 Edi Gonzalez
我们的拍摄，编辑和导演都是 Nicholas Jenkins
剧本监制是 Caitlin Hofmeister
Michael Aranda 是我们的音响设计师
我们的动画团队是思想咖啡厅

English: 
One mole of any ideal gas takes up 22.4 liters of space at STP, which is a fact that can simplify a lot of calculations.
Absolute zero is the temperature at which
all movement of all particles stops.
It is zero kelvins or -273.15 degrees Celsius.
And that's all for this episode. Thank you
for watching Crash Course Chemistry.
If you were paying attention you learned about
how the work of some amazing thinkers combined
to produce the Ideal Gas Law;
how none of those people were Robert Boyle,
and how the Ideal Gas Equation allows you to find out pressure, volume, temperature or number of moles,
as long as you know three of those four things.
And you learned a few jargon-y phrases to help you sound like you know what you're talking about.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by me.
The script was edited by Blake de Pastino
and our chemistry consultants were Dr. Heiko
Langner and Edi Gonzalez.
It was filmed, edited and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor was Caitlin Hofmeister
and our sound designer is Michael Aranda.
Our graphics team is Thought Cafe.

Spanish: 
necesita hasta 22.4 litros de espacio a STP lo que es un hecho que puede simplificar mucho
los cálculos. El cero absoluto es la temperatura a la cual todo el movimiento de todas
las partículas se detiene. Es cero Kelvin o menos 273.15 grados Celsius y
eso es todo para este episodio. Gracias por ver Crash Course Chemistry.
Si estuviste poniendo atención aprendiste acerca de cómo el trabajo de algunos asombrosos
pensadores se combinó para crear la ley de los gases ideales. Cómo es que ninguna de estas personas fue
Robert Boyle como es que la ecuación de los gases ideales te permite averiguar nuestra presión,
volumen, temperatura y número de moles mientras sepas tres de esas cuatro
cosas y has aprendido algo de frases de jerga para ayudarte a sonar como alguien que sabe
de lo que está hablando. Este episodio de Crash Course Chemistry fue escrito por
mí. El guión fue editado por Blake de Pastino y nuestro consultores en química fueron
el Dr. Heiko Langner y Edi Gonzalez. Fue filmado, editado y dirigido por
Nicholas Jenkins. Nuestra supervisora de guión fue Caitlin Hofmeister y nuestro diseñador
de sonido es Michael Aranda. Nuestro equipo de gráficos es Thought Cafe.

iw: 
תופס 22.4 ליטר של שטח STP אשר
עובדה היא כי ניתן לפשט הרבה
חישובים. אפס מוחלט הוא
הטמפרטורה שבה כל תנועה של כל
חלקיקים מפסיקים. זה אפס קלווין או
273.15 מעלות צלזיוס שלילית
זה הכל לפרק זה. תודה
לצפייה לכימיה קורס מזורז.
אם היית שם לב למדת
על אופן העבודה של כמה מדהים
הוגים לשלב לייצר האידיאל
חוק גז. איך אף אחד מהאנשים האלה היו
רוברט בויל איך הגז האידיאלי
משוואה מאפשרת לך למצוא הלחץ שלנו,
נפח, טמפרטורה, ומספר המולים
כל עוד אתה יודע שלושה מאותם ארבעה
דברים למדו כמה Jargony
ביטויים לעזור לך נשמע כאילו אתה יודע
מה אתה מדבר. פרק זה
לכימיה קורס מזורז נכתב על ידי
לִי. את התסריט בעריכה בלייק דה
Pastino ויועצי הכימיה שלנו היו
ד"ר הייקו Langner ואת אדי גונזלס. זה
צולם, בעריכה, וביים
ניקולס ג'נקינס. מפקחת התסריט שלנו
היה קייטלין הופמייסטר וסאונד שלנו
המעצב מייקל Aranda. הגרפיקה שלנו
צוות נחשב Cafe.

Chinese: 
翻译:  @糖醋陈皮    校对:  Zijie Zhu    总监:  JING-TIME
