
German: 
Im Video zu Löslichkeit male ich ein kleines Bild von Natrium-
und Chlorid-Ionen, wenn das Natriumchlorid
im Wasser gelöst oder auch dissoziert wird.
Das ist Natrium und das ist Chlor.
Wenn ich meinen einfachen Verstand frage
"Okay, wie male ich das jetzt?"
Dann dachte ich mir, sie sind beide in der gleichen Periode
und Natrium ist ein Element der ersten Hauptgruppe.
Es ist ein Alkalimetall und Chlor ist ein Halogen,
also wird Chlor einen kleineren Atomradius haben.
Dabei hab ich mir einfach die Tendenzen im Periodensystem angeguckt
und beide haben ihre Valenzelektronen in der dritten Schale.
Natrium hat 11 Protonen die nach Innen hin ziehen.
Es hat 11 Protonen im Inneren und nur ein Elektron
außen in der Valenzschale.
Also wird die Anziehung nicht so groß sein
wie bei Chlor, welches 17 Protonen im Inneren hat.
Auch wenn es mehr Valenzelektronen hat, nämlich 7 Stück,

Thai: 
ในวิดีโอเรื่องสภาพการละลาย
ผมได้วาดภาพเล็กๆ ของโซเดียมและคลอไรด์ไอออน
เมื่อโซเดียมคลอไรด์ละลาย
หรือสลายตัวในน้ำ
นี่คือโซเดียม และนี่คือคลอไรด์
และด้วยความคิดง่ายๆ ของผม เมื่อมองดูมัน
ผมบอกว่า โอเค ผมควรวาดสิ่งพวกนี้อย่างไร
ผมบอกว่า เนื่องจากมันอยู่ในคาบเดียวกัน
และโซเดียมเป็นธาตุหมู่ 1
เป็นโลหะแอลคาไล
ในขณะที่คลอรีนเป็นฮาโลเจน
ดังนั้นคลอรีนจึงมีรัศมีอะตอมเล็กกว่า
และตรรกะอยู่ตรงนี้
จากแนวโน้มตามตารางธาตุ
บอกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของพวกมัน
อยู่ในชั้นที่สาม
โซเดียมมี 11 โปรตอน ผลักกันอยู่ในใจกลาง
มี 11 ตัวอยู่ตรงกลาง
และมีอิเล็กตรอนแค่ตัวเดียว
อยู่ที่ชั้นเวเลนซ์ของมัน
ดังนั้นแรงดึงดูดจึง
ไม่แข็งแรงเหมือนในกรณีของคลอรีน
ซึ่งมีโปรตอน 17 ตัวอยู่ตรงกลาง
แม้มันจะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนมากกว่า
- - ถึง 7 ตัว - -

Czech: 
Ve videu o rozpustnosti jsem kreslil
malé obrázky sodíkových
a chloridových iontů při
rozpouštění chloridu sodného,
neboli při jeho disociaci ve vodě.
Toto je sodík a toto chlorid.
A můj obyčejný mozek, když se na 
to podíval, si pomyslel:
jak bych měl tyto věci kreslit?
Řekl jsem si, dobře, jsou 
ve stejné periodě a sodík je
prvek z první skupiny.
Je to alkalický kov, zatímco 
chlor je halogen, takže
chlor bude mít menší průměr atomu.
A logicky z trendů periodické tabulky
vyplývá, že jejich 
valenční elektrony jsou ve
třetí vrstvě.
Sodík má pouze jedenáct protonů v jádře.
Má jedenáct protonů v jádře 
a jen jeden elektron
ve valenční vrstvě.
Takže přitahování není až 
tak silné jako v případě
chloru, který má sedmnáct
protonů v jádře.
I když má více elektronů, sedm,

Mongolian: 
Уусмал чанарын талаарх видеонд би натри, хлоридын ион
натри хлор усанд уусах
зургийг зурж үзүүлсэн билээ
Энэ бол натри харин энэ хлорид
Миний энгийн тархи энийг хараад
йим зүйл зурах хэрэгтэй юу гэж бодсон
Тэд ижил эгнээнийх ч
натри бол 1р баганын элемент шүү дээ
Энэ нь алкал метал харин хлор бол халагч бүлгийн
энэ нь хлорын атомын Радиус бага байна гэсэн үг
Атомын хүснэгтээс санахад
2лангийнх нь валент
3 дахь гадаргуй дээр байна
Натри төвдөө татагдаж байгаа 11 протонтой
төвдөө 11 харин
валентийн гадаргуйд 1 электрон
Хлорын татах хүч ийм хүчтэй биш юм
хлор төвдөө 17 протонтой
Тэрээр 7 валенс электронтой юм

Ukrainian: 
У відео про розчинність,
я намалював маленькі зображення натрію
та іонів хлориду,
коли хлорид натрію розчиняється
або розпадається у воді.
Це натрій, а це хлорид.
З моїм простим складом розуму,
коли я подивився на це,
то подумав: "Добре,
і як я маю намалювати все це?"
Що ж, вони є в одному періоді
і натрій є елементом першої групи.
Це лужний метал,
в той час як хлор є галогеном,
а отже, він буде мати менший 
атомний радіус.
Логічно буде просто переглянути
закономірності атомних мас в таблиці.
Обидва їхні валентні електрони є 
в третій оболонці.
Натрій має лише 11 протонів зібраних в центрі.
Він має 11 в центрі та тільки один електрон ззовні його валентної оболонки.
Таким чином, тяжіння є не настільки сильним
як у випадку з хлором,
який має 17 протонів в центрі.
Оскільки, він має більше 
валентних електронів
а він має аж 7

Bulgarian: 
 
Във видеото за разтворимостта нарисувах малки картинки на натриевите и хлорните йони,
когато натриевият хлорид се разтваря, или дисоциира, във вода.
Това е натрий, а това е хлор.
И когато го погледнах, се запитах как да начертая тези неща.
Казах си, че са в един и същи период и натрият е елемент от първа група.
Той е алкален метал, докато хлорът е халоген,
така че хлорът ще има по-малък атомен радиус.
Логиката тук – просто да преговорим от атомните модели –
е, че валентните електрони и на двата елемента са в третия слой.
Натрият има само 11 протона, които привличат към центъра.
Има 11 протона в центъра и само един електрон във валентния си слой.
Привличането не е толкова силно,
колкото при хлора, който има 17 протона в центъра си.
Въпреки че има повече валентни електрона – 7,

Chinese: 
在溶度那一集裏面
我曾經畫過氯化鈉在水中溶解
或者鈉離子和氯離子
相互隔離的圖
這是鈉(Na) 這個是氯(Cl)
我的想法很簡單 當我看著它時
我想 嗯 要怎麽畫呢？
我說 它們在同一個周期
鈉是第一主族元素
它是鹼金屬
而氯是鹵族元素
所以氯的原子半徑更小一些
而且在理論上
只考慮元素周期表上的趨勢
兩種元素的價電子
都在第3層上
鈉的原子核只有11個質子
它的原子核有11個質子
而價殼上
只有1個電子
所以它對電子的吸引力
不像氯那麽強
氯原子核內有17個質子
雖然它的價電子數比較多
一共有7個

Azerbaijani: 
Həllolma videosunda mən natrium
və xlorid ionlarının
natrium xloridin suya dissosiasiyası
zamanı, yaxud
həll olması zamanı şəklini çəkdim.
Bu, natriumdur və bu, xloriddir.
Və mənim sadə beynim buna baxanda
deyir ki, bunları
necə çəkim?
Dedim ki, yaxşı, onlar eyni dövrdədir
və natrium
1-ci qrupdadır.
O, qələvi metaldır, xlor isə halogendir,
yəni
xlorun daha kiçik atom radiusu
olacaq.
Buradakı məntiq üçün atom cədvəlindəki
trendlərə
baxın, onların valent elektronları üçüncü
təbəqədədir.
Natriumun sadəcə 11 protonu mərkəzdə
cəzb edir.
Mərkəzdə 11 dənədir və onun valent
təbəqəsində
sadəcə bir elektron var.
Yəni cəzbetmə xlordakı kimi güclü
deyil, onun mərkəzində 17 protonu var.
Onun daha çox valent elektronu olsa da,
7 dənədir,

English: 
In the video on solubility, I
draw little pictures of sodium
and chloride ions when sodium
chloride dissolves or
disassociates into water.
This is sodium and
this is chloride.
And my simple brain, when I
looked at it, I said, OK, how
should I draw these things?
I said, well, they're in the
same period, and sodium is a
Group 1 element.
It's an alkali metal, while
chlorine is a halogen, so
chlorine's going to have a
smaller atomic radius.
And the logic there, just to
review from the atomic table
trends, is that both of their
valence electrons are in the
third shell.
Sodium only has 11 protons
pulling in the center.
It has 11 in the center, and it
has only one electron out
there in its valence shell.
So the attraction isn't as
strong as the case of
chlorine, which has 17 protons
in the center.
Although it has more valence
electrons-- it has 7 of them--

Polish: 
W filmie na temat rozpuszczalności narysowałem
W filmie na temat rozpuszczalności narysowałem
jony sodu i chlorkowe, kiedy chlorek sodu rozpuszczał się
- czy raczej dysocjował - w wodzie.
To jest sód, a to jest chlor.
I teraz sobie myślę,
dlaczego narysowałem te jony w taki sposób.
Cóż, są w tym samym okresie.
Sód jest pierwiastkiem I grupy.
Jest metalem alkalicznym. Chlor to halogen.
Dlatego chlor powinien mieć miejszy promień atomowy.
I tylko jeszcze przypomnę,
że elektrony walencyjne obu tych pierwiastków
znajdują się na trzeciej powłoce elektronowej.
Atom sodu ma 11 protonów w jądrze.
Ma 11 protonów w centrum atomu i tylko 1 elektron walencyjny
na trzeciej powłoce elektronowej.
Przyciąganie elektronu walencyjnego przez 11 protonów jest słabsze
niż w przypadku chloru, który ma aż 17 protonów w jądrze.
I chociaż w atomie chloru jest 7 elektronów walencyjnych,

Russian: 
В видео про растворимость
я нарисовал маленькую картинку
иона натрия и иона хлора,
когда хлорид натрия растворяется, или
диссоциирует, в воде.
Это натрий, а это хлор
И по простоте душевной, когда я задумался,
как рисовать эти штуки, я решил:
ну, они в одном и том же периоде, и натрий находится
в первой группе.
Это щелочной метал. А хлор - галоген, поэтому
у хлора будет меньший радиус атома.
И, если вспомнить закономерности периодической системы,
оба их валентных электрона
в 3-й электронной оболочке.
У натрия только 11 протонов, которые
притягиваются к ядру. И только один электрон тут
снаружи на внешней электронной оболочке.
Поэтому притяжение не такое сильное, как в случае
хлора, у которого 17 протонов в центре.
Хотя у него больше валентных электронов - аж 7 штук -

Korean: 
용해도에 대한 영상에서, 염화나트륨이 
용해되거나
물 속에서 분리될 때 나트륨과 염소 이온을
그렸습니다
이것이 나트륨이고, 이게 염소입니다
간단히 살펴보고 나면, 궁금해지죠
어떻게 그릴 수 있을까요?
이 원소들은 주기가 같고, 나트륨은
1족 원소입니다
나트륨이 알칼리 금속인 반면, 염소는 할로겐이죠
따라서 염소는 원자 반지름이 더 작습니다
그리고 논리가 있는데, 우리가 공부하는 원자에 
대해 생각해보면
두 원소의 원자가전자들은 3번째 껍질에 위치한다는 걸
알 수 있죠
나트륨은 중심에 양성자 11개만이 잡아 당기고 있습니다
중심에 11이 있죠, 그리고 전자껍질에
오직 하나의 전자가 있습니다
따라서 잡아당기는 힘이 중심에 양성자 17개가 있는
염소만큼 크지 않아요
비록 원자가전자가 7개로 더 많지만

Arabic: 
 
في فيديو الذوبانية، قمت برسم تصور عن الصوديوم
وأيونات الكلوريد عندما يذوب كلوريد الصوديوم أو
ينفصل في الماء.
هذا هو الصوديوم وهذا هو الكلوريد (مشار إليهما في الفيديو)
وفي تفكيري ، عندما أتعمق في ذلك، اقول حسنا، كيف
يجب أن أرسم هذه الأشياء؟
حسنا، انهم في نفس المجموعة (وضعية افقية)، الصوديوم هو
عنصر من المجموعة 1.
هو معدن قلوي، بينما الكلور هالوجين، لذلك
الكلور سوف يكون لها نصف قطر ذري اصغر،
والمنطق هناك، فقط المراجعة من الجدول الذري (الدوري)
الاتجاهات، هو أن في  كلاهما تكون الكترونات التكافؤ في
المدار الثالث
الصوديوم لديه فقط 11 بروتون تسحب في المركز.
لديها 11 في المركز، ولديها إلكترون واحد فقط في الخارج (مشار اليه)
هناك في مدار التكافؤ
لذا فإن قوة التجاذب ليست  قوية كما في حالة
الكلور، الذي يحتوي على 17 بروتون
في المنتصف (المركز)
رغم أنها لديها االكترونات تكافؤ أكثر - لديها 7 منهم -

English: 
In the video on solubility,
I draw little pictures of sodium and chloride ions
when sodium chloride dissolves
or disassociates into water.
This is sodium and this is chloride.
And my simple brain, when I looked at it,
I said, OK, how should I draw these things?
I said, well, they're in the same period,
and sodium is a Group 1 element.
It's an alkali metal,
while chlorine is a halogen,
so chlorine's going to have a smaller atomic radius.
And the logic there,
just to review from the atomic table trends,
is that both of their valence electrons
are in the third shell.
Sodium only has 11 protons pulling in the center.
It has 11 in the center,
and it has only one electron out there
in its valence shell.
So the attraction isn't
as strong as the case of chlorine,
which has 17 protons in the center.
Although it has more valence electrons
-- it has 7 of them--

Chinese: 
在溶解度那一集里面
我曾经画过氯化钠在水中溶解
或者钠离子和氯离子
相互分离的图
这是钠(Na) 这个是氯(Cl)
我的想法很简单 当我看着它时
我想 嗯 要怎么画呢？
我说 它们在同一个周期
钠是第一主族元素
它是碱金属
而氯是卤族元素
所以氯的原子半径更小一些
而且在理论上
只考虑元素周期表上的趋势
两种元素的价电子
都在第3层上
钠的原子核只有11个质子
它的原子核有11个质子
而价电子层上
只有1个电子
所以它对电子的吸引力
不像氯那么强
氯原子核内有17个质子
虽然它的价电子数比较多
一共有7个

Burmese: 
ဒီပျော်ဝင်နှုန်းပြတဲ့ ဗီဒီယိုမှာ ဆိုရင် ဆိုဒီယမ်ကလိုရိုဒ်
ရေထဲတွင် ပျော်ဝင်သောအခါ သို့မဟုတ် ခွဲထုတ်သောအခါ ဆိုဒီယမ်နှင့်
ကလိုရိုဒ် အိုင်းယွန်းတွေ ဖြစ်ပေါ်လာပုံကို ရေးဆွဲထားပါတယ်
ဒီဟာက ဆိုဒီယမ်ဖြစ်ပြီး ဒီဟာက ကလိုရိုဒ်ဖြစ်ပါတယ်။
ပြီးတော့ ငါ့ရဲ့သာမန် ဉာဏ်နဲ့ ကြည့်လိုက်တော့ အိုကေ
ငါဒါကို ဘယ်လိုဆွဲရမလဲ။
ငါပြောခဲ့သလိုပဲ သူတို့က တူညီတဲ့အချိန်အတွင်းမှာ ရှိတယ်။ ဆိုဒီယမ်က
အုပ်စုတစ် ဒြပ်စင်ဖြစ်တယ်။
၎င်းဟာ အယ်လ်ကာလိုင်း သတ္တုဖြစ်ပြီး ကလိုရင်းက ဟေလိုဂျင်တစ်မျိုးဖြစ်တယ်။
ကလိုရင်းမှာ အက်တမ်လှိုင်း သေးငယ်ပြီး
ယုတ္တိဗေဒအရ အက်တမ်ဖွဲ့စည်းပုံဇယားကို ကြည့်ရုံနှင့်
သူတို့နှစ်ခုလုံးရဲ့ ကူးပြောင်းနိုင်တဲ့ အီလက်ထရွန်တွေက
တတိယအခွန်တွင်တည်ရှိသည်။
ုှဆိုဒီယမ်တွင် ဗဟို၌ ပရွန်တွန် ၁၁ လုံးသာရှိသည်။
၎င်းတွင် ဗဟိုတွင် ၁၁လုံးရှိပြီ အီလက်ထရွန်တစ်လုံးသည်
ကူးပြောင်းနိုင်သော အခွံတွင် တွင် တည်ရှိသည်။
ဒါကြောင့် ဆွဲဆောင်မှုအားသည် ဗဟိုတွင် ပရိုတွန် ၁၇ လုံးရှိသော
ကလိုရင်းလောက် အားမကောင်းပေ။
သို့သော်လည်း ၎င်းတွင် ကူးပြောင်းနိုင်သော အီလက်ထရွန်ပိုမိုရရှိလာပြီး

Hungarian: 
 
Az oldhatóságról szóló videóban
nátrium- és kloridionok rajzával mutattam be
a konyhasó vízben való oldódását, illetve disszociációját.
Itt a nátrium, itt pedig a klór.
Nem sokat agyaltam azon, hogyan rajzoljam le őket.
Úgy gondoltam, hogy mivel azonos periódusban vannak,
és a nátrium az 1. csoportba tartozó alkálifém,
míg a klór halogénelem,
ezért a klór atomsugara kisebb.
Felidézve a periódusos rendszer logikáját, tudjuk, hogy
mindkét atom vegyértékelektronjai
a harmadik héjon vannak.
A nátriumatom magjában csak 11 proton van, amely vonzza
a vegyértékhéján lévő egyetlen elektront.
A vonzóerő tehát nem olyan erős, mint a klóratomban,
amelynek a középpontjában 17 proton van.
Bár több vegyértékelektronja van (összesen 7),

Spanish: 
En el video sobre solubilidad, tracé pequeños dibujos de iones sodio
y cloruro que aparecen cuando el cloruro de sodio se disuelve o
se disocia en agua
Este es sodio y este es cloro
Y en mi cerebro, cuando los miré, dije, Ok, cómo
debería dibujarlos?
Y me dije, bien, ambos están en el mismo período, y sodio es un
elemento del grupo 1
Es un metal alcalino, mientras el cloro es un halógeno, entonces
el cloro va a tener un radio atómico menor
Y la lógica, repasando la tendencia de la tabla periódica
es que para ambos, los electrones de valencia están
en la tercera capa.
El sodio tiene 11 protones agrupados en el núcleo.
Tiene 11 en el centro y solo tiene un electron externo,
en la capa de valencia.
Entonces, la atracción no es tan fuerte como en el caso de
el cloro, que tiene 17 protones en el núcleo.
Aunque tiene mas electrones de valencia, tiene 7.

Turkish: 
Çözünülebilirlik videosunda, sodyumun küçük resimlerini çizmiştim.
Söylediğim gibi aynı periyottalar ve sodyum
1. Grup elementi.
Klor bir halojen ve sodyum bir alkali metaldir,
Klor daha küçük bir atomik yarıçapa sahip olacaktır.

Estonian: 
Lahustuvuse videos joonistasin väikseid pilte Naatriumist
ja kloriidi ioonidest , kui naatriumkloriid lahustub või
dissotsiatseerub vees.
See on naatrium ja see on kloriid.
Kui ma neid vaatasin, siis mõtlesin,
kuidas ma peaks neid asju joonistama?
Nad on ühes perioodis ja naatrium on
esimese grupi element.
Naatrium on leelismetall ning kloor on halogeen, seega
on klooril väiksem aatomi raadius.
ja perioodilisustabeli süsteemist lähtudes,
on nende mõlema valentselektronid
kolmandas kihis.
Naatriumil on tuumas 11 prootonit.
11 tuumas ja ainult üks elektron
väliselektrokihis.
Seega vastastikune külgetõmme pole nii tugev kui
klooril, millel on 17 prootonit.
Kuigi tal on rohkem valentselektrone, 7 tükki,

Chinese: 
这些质子
对它们的引力更强
所以如果你观察元素周期表上的趋势
你会发现 中性钠原子
比中性氯原子大
因为氯原子有更多质子
将核外电子往中间拉
这就是我在上集中画粒子的想法
我说 呐 当它们在水中溶解的时候
就会出现一个大钠离子和一个小氯离子
这样是不对的
因为 想想看…
有一位观众提出了这个问题
他们说对了
我本应该注意到这个问题的
这些原子变成离子之后 会怎样？
这个原子会失去电子 对吗？
它把电子给了这个原子
所以它的电子构型
实际上有点类似于氖的构型
它的第3层
在第三能级
没有任何电子
所以它的原子半径
实际上是和这里的氖原子很相似 对嘛？
因为它的第2电子层 已经被填满了
所以实际上 钠离子…

Russian: 
эти протоны притягивают их
сильнее.
Значит, если вы посмотрите закономерности периодической системы,
вы будете ожидать, что нейтральный атом натрия будет больше,
чем нейтральный атом хлора.
Потому что у этих ребят больше протонов, которые тянут всё внутрь.
И я как раз так нарисовал ионы в этом видео.
Я решил, что когда я буду диссоциировать это дело в воде,
у меня будет большой ион натрия и атом хлора поменьше,
что неправильно.
Потому что задумайтесь об этом! Это заметил один из зрителей,
и он прав, и я должен был
заметить это.
Что происходит, когда вы ионизируете такие штуки?
Этот парень теряет электрон, да?
Он отдает электрон этому парню.
Значит, его электронная конфигурация будет очень похожа
на конфигурацию неона.
Тогда у него не будет электронов в этой третьей оболочке,
на третьем энергетическом уровне.
Поэтому теперь у него будет радиус атома, который на самом деле
похож на неон, правильно? Потому что
он заполнил второю оболочку.

Azerbaijani: 
bu protonların onların üzərində daha böyük
cazibə qüvvəsi var.
Yəni əgər dövri cədvəldəki trendlərə
baxsanız,
natrium neytral atomunun xlor neytral
atomundan
daha böyük olması gözlənilir.
Çünki bunun daha çox protonu cəzb edir.
İonları son videoda bu şəkildə çəkmişdim.
Dedim ki, suda dissosiasiya olanda
böyük bir natrium ionum və daha kiçik xlor
ionum var, bu, düz deyil.
Və bu, mənə baxanlardan
birinin dediyi şeydir, onlar düzdür, mən
anlamalı idim.
Bunları ionlaşdıranda nə olur?
Bu bir elektron itirir, düzdür?
O, elektronunu buna verir.
İndi onun elektron quruluşu təqribən
neona bənzəyəcək.
İndi üçüncü təbəqəsində elektronu
olmayacaq,
üçüncü enerji səviyyəsində.
İndi onun atom radiusu neona
bənzər olacaq, düzdür?
Çünki o, ikinci təbəqəni doldurur.

Chinese: 
這些質子
對它們的引力更強
所以如果你觀察元素周期表上的趨勢
你會發現 中性鈉原子
比中性氯原子大
因爲氯原子有更多質子
將核外激電子往中間拉
這就是我在上集中畫粒子的想法
我說 呐 當它們在水中溶解的時候
就會出現一個大鈉離子和一個小氯離子
這樣是不對的
因爲 想想看…
有一位觀衆提出了這個問題
他們說對了
我本應該注意到這個問題的
這些原子變成離子之後 會怎樣？
這個原子會失去電子 對嗎？
它把電子給了這個原子
所以它的電子構型
實際上有點類似於氖的構型
它的第3層
在第三能級
沒有任何電子
所以它的原子半徑
實際上是和這裡的氖原子很相似 對嘛？
因爲它的第2電子層 已經被填滿了
所以實際上 鈉離子…

English: 
these protons are going
to have a stronger
attraction on them.
So if you just look at the trend
in the periodic table,
you'd expect the sodium neutral
atom to be bigger than
the chlorine neutral atom.
Because this guy has more
protons pulling everything in.
And that's how I drew the
ions in that video.
I said, oh, when I disassociate
in water, I'll
have a big sodium ion and
a smaller chlorine
ion, which is incorrect.
Because think about-- and this
was pointed out to me by one
of the viewers, and they're
correct, and I should have
realized it.
What happens when you
ionize these things?
This guy will lose an
electron, right?
He gives the electron
to this guy.
So his electron configuration
is actually going to look a
lot more like neon.
He now will have no electrons
in that third shell, in the
third energy state.
So now he's going to have an
atomic radius that's actually
much more similar to
neon here, right?
Because he's going to have
filled up the second shelf.

Hungarian: 
ezek a protonok erősebb vonzóhatást fejtenek ki.
A periódusos rendszerben uralkodó tendencia alapján
arra a következtetésre juthatunk,
hogy a semleges nátriumatom nagyobb, mint a semleges klóratom.
Mivel az utóbbiban több proton fejt ki befelé irányuló vonzóerőt.
A videóban ennek alapján ábrázoltam az ionokat.
A vízben oldott nátriumiont nagyobbnak rajzoltam,
a kloridiont pedig kisebbnek. Ez viszont helytelen.
Gondoljuk végig az egyik nézőnk észrevételét,
amit nekem is észre kellett volna venni.
Mi történik ezekkel a részecskékkel az ionképződés során?
Ez elveszít egy elektront,
amit átad ennek.
Ettől az elektronszerkezete valójában
sokkal inkább a neonatoméhoz válik hasonlóvá.
Nem lesz elektronja a harmadik elektronhéján,
azaz a harmadik energiaszinten.
Az atomsugara így sokkal inkább
a neonatoméhoz válik hasonlóvá.
Hiszen a második héja telített.

Spanish: 
Esos protones van a ejercer una atracción
mayor hacia su núcleo.
Entonces, si se mira la tendencia en la tabla periódica,
esperarías que el átomo de sodio neutro fuera mayor que
el átomo de cloro neutro.
Porque este chico tiene mas protones apretándolo.
Y así es como dibujé los iones en ese video.
Y dije, oh, cuando se disocien en agua,
voy a tener un gran ión sodio y un pequeño
ión cloruro, lo cual es incorrecto
Por que, piénsalo, y esto me lo señaló uno
de los visitantes, y estaba en lo cierto,
y yo debí haberme dado cuenta.
Qué pasa cuando ionizas estas cosas?
Este chico perderá un electrón, cierto?
Se lo dará a este chico.
Entonces, su configuración electrónica va a quedar
mas parecida a la del neón.
No quedarán electrones en la tercera capa, en
el tercer nivel de energía.
Entonces, va a quedar con un radio atómico que
será mucho mas parecido al neon, cierto?
Por que quedó con la segunda capa completa.

Thai: 
โปรตอนพวกนี้ยัง
มีแรงดึงดูดกับพวกมันมากกว่า
ดังนั้น หากคุณดูแนวโน้มของสมบัติในตารางธาตุ
คุณสามารถคาดได้ว่าอะตอมโซเดียมที่เป็นกลาง
จะมีขนาดใหญ่กว่าอะตอมคลอรีนที่เป็นกลาง
เนื่องจากตัวนี้มีโปรตอนมากกว่า
จึงดึงทุกอย่างเข้าไป
นี่อธิบายว่าผมวาดไอออนในวิดีโอนั้นอย่างไร
ผมบอกว่า หากมันสลายตัวในน้ำ
ผมจะมีโซเดียมไอออนที่ใหญ่กว่า และคลอไรด์ไอออนเล็กกว่า
ซึ่งผิด
เนื่องจากเมื่อลองคิดดู
และผมถูกบอกโดยผู้ชมจำนวนหนึ่ง
และพวกเขาถูกต้อง
ดังนั้นผมจึงควรตระหนักถึงมัน
เกิดอะไรขึ้นเมื่อคุณแตกตัวธาตุเหล่านี้เป็นไอออน
ตัวนี้จะเสียอิเล็กตรอน ใช่มั้ย?
มันให้อิเล็กตรอนแก่อีกตัวนึง
ดังนั้นการจัดอิเล็กตรอนของมัน
จะเหมือนกับของนีออน
จึงไม่มีอิเล็กตรอน
ในชั้นที่สาม
ในระดับพลังงานที่สาม
ดังนั้น ตอนนี้ เขาจึงมีรัศมีอะตอม
ที่คล้ายกับของนีออนมากกว่า ถูกม้ัย
เนื่องจากมันถูกบรรจุอิเล็กตรอนเต็มถึงชั้นที่สอง
ดังนั้น จริงๆ แล้ว โซเดียมไอออน

Polish: 
i tak protony przyciągają je mocniej
niż ma to miejsce w atomie sodu.
Jeśli spojrzysz po prostu na układ okresowy,
prawdopodobnie będziesz oczekiwał, że atom sodu będzie większy
od atomu chloru.
Dlatego, że atom chloru ma więcej protonów ciągnących elektrony do środka atomu.
I dlatego narysowałem jony sodu i chlorkowy w ten sposób.
Powiedziałem, że kiedy cząsteczka chlorku sodu zdysocjuje,
powstanie duży jon sodu i mniejszy jon chlorkowy,
co nie jest prawdą.
Pomyśl tylko (to pokazał mi
jeden z oglądających nasze filmy - powinienem był
sam to zobaczyć).
Co się dzieje, kiedy te atomy zamieniają się w jony?
Ten atom traci elektron, tak?
Oddaje swój elektron temu atomowi.
Więc konfiguracja elektronowa tego atomu staje się
nagle kofiguracją elektronową... neonu!
Teraz sód nie ma już żadnego elektronu
na swojej trzeciej powłoce.
Teraz więc powinien mieć promień jonowy podobny
do promienia atomowego neonu.
Dlatego, że ma zapełnioną drugą powłokę elektronową.

Mongolian: 
харин энэ протонуудын татах хүч
илүү хүчтэй
Химийн үелэх системыг харах юм бол
натрийн саармаг атомыг хлорын
саармаг атомаас том болхыг харна
Учир нь энэ бүх зүйлийг татдаг протон илүү ихтэй
Тэр видеонд ион зурсан минь энэ шүү дээ
Хэрвээ би усанд тэднийг салгавал
Нэг том натрийн ион
мөн түүнээс жижиг хлорын ион гарна, энэ нь буруу юм
Бодоод үзвэл--
энийг олон үзэгч зөв болохыг харуулсан
тэгээд би ойлгосон байх
энэ зүйлсийг ионжуулвал юу болох вэ?
Энэ электроноо алдана, тийм ээ?
Тэрээр энэ залууд электроноо өгнө
Түүний электроны тогтоц
неон шиг харгдаж эхэлнэ
Одоо тэрээр 3 дахь гадаргуйндаа буюу 3 дахь энергийн
төвшиндөө электронгүй үлдэнэ
Харин одоо тэрээр неонтэй илүү төстэй
атомын радиустай болно тийм ээ?
Яагаад гэвэл тэрээр 2 дахь гадаргуйгаа нөхсөн

Czech: 
tyto protony se budou
silněji přitahovat.
Takže pokud se jen podíváte na 
trend v periodické tabulce,
očekávali byste, že neutrální 
atom sodíku bude větší než
neutrální atom chloru.
Protože tento prvek má více protonů.
A tak jsem nakreslil ionty v tom videu.
Řekl jsem, že když disociují
ve vodě,
budu mít velký sodíkový iont a menší iont
chloru, což není pravda.
Protože, přemýšlejte nad tím...
mě na to upozornil jeden
z diváků a má pravdu,
a já jsem si to měl
uvědomit...
Co se stane, pokud tyto věci ionizujete?
Tento prvek ztratí elektron, že?
Odevzdá elektron tomuto prvku.
Takže jeho elektronová konfigurace bude vypadat
mnohem podobněji neonu.
Nyní nebude mít žádné elektrony ve třetí vrstvě,
ve třetím energetickém stavu.
Takže nyní bude mít průměr atomu, který
bude mnohem podobnější neonu tady, že?
Protože si vyplní druhou vrstvu.

Burmese: 
၎င်းတို့အနက် ၇ ခု ဒီ ပရွန်တွန်များသည်
ပိုမိုအားကောင်းလာသည်။
ထို့ကြောင့် ဒီအလှည့်မှန်ဇယားအားကြည့်လျှင်
ဆိုဒီယမ်၏ ဂုဏ်သတ္တိမဲ့အက်တမ်သည်
ကလိုရင်း၏ ဂုဏ်သတ္တိမဲ့အက်တမ်ထက် ပိုမိုကြီးမားတာကို တွေ့နိုင်တယ်။
ဘာကြောင့်လဲဆိုတော့ ဒီကောင်မှာ ဆွဲဆောင်တဲ့ ပရိုတွန်တွေပိုများလို့ပဲ။
ဒါကြောင့် ငါဒီဗီဒီယိုထဲမှာ အိုင်းယွန်းတွေဆွဲရတာပဲ။
ငါပြောခဲ့သလိုပဲ ငါရေထဲမှာ ဒြပ်ပျယ်စေသောအခါ
ကျွန်တော့်တွင် ဆိုဒီယမ်အိုင်းယွန်းအကြီးတစ်ခုနှင့် ပိုပြီးသေးငယ်တဲ့ ကလိုရင်း
အိုင်းယွန်းတွေကို ရရှိမှာဖြစ်တယ်။ ဒါဟာ တကယ်တော့မှားတယ်။
ဘာ့ကြောင့်လဲဆိုတော့ စဉ်းစားကြည့် ဒီဟာကို
မှန်တယ်လို့ ကြည့်ရှုသူတစ်ယောက်က ထောက်ပြရင် ငါက
သိနိုင်တာပေါ့။
သင်ဒါတွေကို အိုင်းယွန်းအဖြစ်ပြောင်းလဲရင် ဘာဖြစ်မလဲ။
ဒီကောင်က အီလက်ထရွန်ဆုံးရှုးံသွားမယ် ။ ဟုတ်တယ်မလား
သူက အီလက်ထရွန်ကို ဒီကောင့်ကိုပေးလိုက်တယ်.
ဒါ့ကြောင့် သူ့အီလက်ထရွန်က ကြည့်ရတာ
နီရွန်န့ဲပိုတူတယ်။
သူကအခု တတိယအဆင့် တတိယအခွံမှာ
အီလက်ထရွန်မရှိတော့ဘူး
ဒါကြောင့် သူက အက်တမ်လမ်းကြောင်းတစ်ခု ရရှိပြီးတကယ်တော့
ဒီမှာ နီရွန်နဲ့ပိုတူတယ်။ ဟုတ်တယ်မလား??
ဘာကြောင့်လဲဆိုတော့ သူ့ရဲ့ ဒုတိယအခွံကို ဖြည့်စွက်လိုက်မှာ မို့လို့ပဲ

Bulgarian: 
тези протони ще имат по-силно привличане.
Ако разгледаш моделите на периодичната таблица,
тогава ще очакваш неутралният атом на натрия да е по-голям
от неутралния атом на хлора.
Понеже този има повече протони, които привличат всичко.
И така начертах йоните във видеото.
Казах си, че когато се дисоциират във вода,
ще имам по-голям натриев йон и по-малък хлорен йон,
което не е правилно.
Понеже, помисли – и това ми беше посочено
от един от зрителите, който беше прав
и аз трябваше да го осъзная.
Какво се случва, когато йонизираш тези неща?
Този ще изгуби един електрон, нали така?
Той дава един електрон на този атом.
Така че електронната му конфигурация
ще изглежда повече като тази на неона.
Сега няма да има електрони в третия слой,
в третото енергийно ниво.
Сега ще има атомен радиус,
който е много по-подобен на неона.
Понеже ще има запълнен втори слой.

Korean: 
양성자들은 더 강하게
잡아 당길 거예요
주기율표를 살펴보면,
나트륨의 중성원자가 염소 중성원자보다 더 
클 거라고
예상할 수 있겠죠
왜냐하면 이 원소가 모든 것을 잡아당기는 양성자가 더 많으니까요
바로 이렇게 제가 영상에서 이온들을 그렸습니다
물 속에서 분리시키면,
큰 나트륨이온과 더 작은 염소이온이 생긴다고 말했었죠
잘못 되었습니다
왜냐하면, 생각해보세요, 영상을 보시는 분 중 한 분이 집어 내셨어요
그분들이 맞았죠, 제가 알아차려야
했어요
이것들을 이온화 시키면 어떤 일이 생길까요?
전자 하나를 잃겠죠, 맞나요?
전자 하나를 이 친구에게 주겠죠
따라서 전자 배치가 네온과 더 유사하게 보이게
될 거예요
이제 더이상 3번째 껍질에 전자가 없습니다,
3번째 에너지 준위 말이죠
즉, 이제 여기 네온과 원자 반지름이
더 비슷해진다는 겁니다, 맞나요?
왜냐하면, 두 번째 껍질을 채울테니까요

Arabic: 
هذه البروتونات (مشار اليها) سوف يكون لها قوة جذب أقوى (ترجمة مع النص التالي)
جذب عليهم
وعليه ،، بمجرد النظر في اتجاهات الجدول الدوري،
تتوقع بأن ذرة الصوديوم المتعادلة سوف تكون أكبر من
ذرة الكلور المتعادلة
لأن هذا (مشار اليه في الفيديو) لديه بروتونات أكثر تسحب كل شي اليه
وهذه هي الطريقة التي رسمت بها الايونات في هذا الفيديو.
كنت اقول، عند الفصل في الماء، سوف
يكون لدينا أيون صوديوم كبير وأيون كلور أصغر
أيون، وهذا غير صحيح.
لأن بالتفكير - وهذا ما أشار إليه به
أحد المشاهدين، وهذا صحيح، وينبغي أن أكون قد
أدركت ذلك.
ماذا يحدث عندما تتأين هذه الأشياء؟ (مشار اليهما في الفيديو)
هذا (الصوديوم) سوف يفقد الإلكترون، أليس كذلك؟
انه يعطي الإلكترون لهذا (الكلور).
لذلك تكوينه الإلكتروني سوف يكون في الواقع شبيه
بشكل أكبر مثل النيون.
لن يكون لديه إلكترونات في القشرة (المدار) الثالثة، في
مستوى الطاقة الثالث
لذلك في الواقع، سوف يكون لديه نصف قطر ذري
يشبه بشكل كبير النيون هنا (مشار اليه)، أليس كذلك؟
لأنه سيكون قد ملىء المدار الثاني

Ukrainian: 
ці протони сильніше притягують їх.
Отже, якщо ви просто подивитесь
на закономірності періодичної таблиці
ви очікуватимете, що нейтральний атом натрію
буде більшим, ніж нейтральний атом хлору.
Тому що цей хлор має більше протонів, 
що притягують.
саме так я намалював іони.
Я казав, коли я розчиню їх у воді,
і отримаю великий іон натрію
і менший іон хлору, а це неправильно.
Подумайте про це. На це мені вказав 
один з глядачів, і він правий
і я мав зрозуміти це.
Що станеться коли іонізувати їх?
Цей елемент втратить електрон, правда?
Він віддасть електрон іншому елементу.
Отже, його електронна конфігурація насправді 
буде набагато більше, схожою на неон.
В нього тепер не буде 
жодних електронів в третій оболонці,
на третьому енергетичному рівні.
Тому зараз він буде мати атомний радіус,
який фактично
набагато більше схожий на неон, так?
Він матиме заповнену другу оболонку.

Estonian: 
omavad prootonid siiski tugevamat
külgetõmmet.
Kui vaadata perioodilisussüsteemi, siis
võiks eeldada et naatriumi neutraalaatom on suurem kui
kloori neutraalaatom.
Kuna klooril on rohkem prootoneid mis kõike sissepoole tõmbab.
Niimoodi ma need ioonid selles videos joonistasingi
Ma mõtlesin, et kui ma dissotsiatseerun vees, siis
on mul suur naatrium ioon ja väiksem kloori
ioon, mis on väär.
Sest mõelge selle peale - sellele juhtis tähelepanu üks
vaatajatest, ja tal on õigus ning ma oleks pidanud
sellest aru saama.
Mis juhtub kui me ioniseerime need elemendid.
See element kaotab elektroni, õige?
Ta annab electroni sellele elemendile.
Seega on tema elektronkonfiguratsioon
sarnane neoonile.
Nüüd pole tal ühtegi elektroni kolmandas
elektronkihis.
Seega on tema aatomi raadius
sarnane neeoni omale.
Kuna tema teine kiht on täidetud.

German: 
die Protonen haben eine stärkere
Anziehungskraft auf die Elektronen.
Also wenn man sich einfach die Tendenzen anguckt,
dann erwartet man, dass das neutrale Natriumatom größer ist
als das neutrale Chloratom.
Weil dieser Kollege hier mehr Protonen hat die alles nach innen ziehen.
Und so hab ich die Ionen im Video gemalt.
Ich dachte, oh, wenn das NaCl im Wasser dissoziert,
dann haben wir ein fettes Natriumion und ein kleineres Chlorion,
aber das ist falsch!
Was ich nicht bedacht habe und worauf ich
von einem Zuschauer hingewiesen wurde und
was ich wirklich hätte sehen müssen:
Was passiert wenn du sowas hier ionisierst?
Der Kerl hier verliert ein Elektron, oder?
Er gibt sein Elektron an diesen Kerl.
Also wird seine Elektronenkonfiguration viel mehr
aussehen wie bei Neon.
Er wird keine Elektronen in der dritten Schale haben,
das heißt im dritten Energiezustand.
Sein Atomradius wird also ziemlich ähnlich
wie bei Neon sein, oder?
Denn er wird eine komplett gefüllte zweite Schale haben.

English: 
these protons are going
to have a stronger attraction on them.
So if you just look at the trend in the periodic table,
you'd expect the sodium neutral atom
to be bigger than the chlorine neutral atom.
Because this guy has more protons
pulling everything in.
And that's how I drew the ions in that video.
I said, oh, when I disassociate in water,
I'll have a big sodium ion and a smaller chlorine ion,
which is incorrect.
Because think about
-- and this was pointed out to me by one of the viewers,
and they're correct,
and I should have realized it.
What happens when you ionize these things?
This guy will lose an electron, right?
He gives the electron to this guy.
So his electron configuration
is actually going to look a lot more like neon.
He now will have no electrons
in that third shell,
in the third energy state.
So now he's going to have an atomic radius
that's actually much more similar to neon here, right?
Because he's going to have filled up the second shelf.
So actually, the sodium ion,

Russian: 
Поэтому ион натрия совершено неправильный.
Ион натрия будет иметь радиус атома,
как у неона.
На самом деле, он будет даже немножко меньше, чем неон,
потому что у него та же электронная конфигурация, но
у него на один протон больше.
Поэтому ион натрия будет даже меньше.
Так как он избавился от электрона на третьем внешне уровне,
а катион хлора получил электрон, поэтому
он полностью заполнил свой 3-й уровень.
Поэтому тут у нас
ион хлора будет больше.
Поэтому в видео про растворимость, я должен был
поменять местами натрий и хлор
в плане размера.
И, конечно, я показал, как они диссоциируют в воде,
и это привлекло бы кислород из воды,
и у нас бы остался водород.
Ну, вы можете посмотреть видео про растворимость.
Это не изменяет результат того, что показано в видео.
Но я думаю, что это очень интересный момент, который
мы здесь рассмотрели: что когда вы ионизируете нейтральные атомы,
это может значительно изменить

Chinese: 
这是完全不对的
钠离子的原子半径
不会和氖原子有多大的差别
实际上 它甚至比氖原子还小一些
因为它有同样的电子构型情况下
但是它多了1个质子
所以实际上钠离子的半径会更小
因为它失去了 第3层上的那个电子
氯负离子得到了1个电子
所以它的第3电子层被填满
所以这里
氯离子会更大一些
所以在讲溶解度的视频里
我本应该
把钠和氯的位置调换一下
至少大小上应该
当然 我讲过它是怎样被水溶解的
这边会被水中的
氧原子端吸引
这边被吸引到氢原子这边
你也可以看看溶解的那集
它不影响那集的重点
但是我觉得
提出的这个问题非常有趣
就是当中性原子变成离子的时候
它可以极大的改变…
尤其是极大的改变了

Czech: 
Takže vlastně sodíkový iont
je zcela nesprávně.
Sodíkový iont bude mít průměr atomu
podobný jako neon.
Vlastně bude o něco menší než neon,
protože má stejnou 
elektronovou konfiguraci,
ale má o proton navíc.
Takže sodíkový iont bude vlastně menší.
Protože se zbaví elektronu ve třetí vrstvě
a chloridový kationt získal 
elektron, takže
má kompletní třetí vrstvu.
Takže chloridový iont
se zvětší.
Takže v tomto videu o rozpustnosti
jsem měl vyměnit
místa mezi sodíkem a
chlorem, alespoň z hlediska velikosti.
A samozřejmě jsem ukázal, 
jak disociují ve vodě
a toto by bylo přitahováno
ke kyslíkové části vody,
a na konci byste měli část s vodíky.
Ale na to se můžete podívat
ve videu o rozpustnosti.
Nemění to smysl videa.
Ale myslím, že je zajímavé poukázat na to,
že když ionizujete neutrální atomy,
mohou se významně změnit, zejména

Azerbaijani: 
Əslində natrium ionu, bu, düz deyil.
Natriumun atom radiusu neondan
fərqli olmayacaq.
Əslində neondan da kiçik olacaq,
çünki eyni elektron quruluşuna malikdir,
amma
daha çox protonu var.
Yəni natrium ionu daha kiçik olacaq.
Çünki üçüncü təbəqəsində artıq elektron
olmayacaq
və xlor kationu elektron qazanır, yəni
üçüncü təbəqəsini tamamlayır.
Burada xlor ionu
böyüyəcək.
Həllolma videosunda mən natrium və
xlorun
yerlərini dəyişməli idim,
ən azından ölçü baxımından.
Və əlbəttə onların suda necə dissosiasiya
olduğunu göstərdim
və bu, suyun sonundakı oksigenə cəzb
olunacaq
və hidrogen sonluğunuz da olacaq,
bu qədər.
Amma bunun üçün həllolma videosuna
baxa bilərsiniz.
Videodan qazanacağınız şey dəyişməyəcək.
Amma məncə çox maraqlı nöqtəyə
çatdıq, neytral atomları ionlaşdıranda
onlar nisbi atom ölçülərini hədsiz

Korean: 
나트륨 이온은 완전히 잘못 되었습니다
나트륨 이온은 네온과 크게 다르지 않은
원자 반지름을 가지니까요
사실, 심지어 네온보다 조금 더 작을지도 몰라요
왜냐하면 전자 배치는 동일하지만,
양성자 하나를 더 가지기 때문이죠
따라서 나트륨 이온은 사실, 더 작습니다
왜냐하면 3번째 전자껍질에 있는 전자를 잃고
염소 양이온이 전자하나를 얻었으니까요, 따라서
3번째 전자껍질을 완벽하게 채웠습니다
염소 이온이 더 크다는 것을
알 수 있습니다
용해도 영상에서, 사실 제가
나트륨과 염소를 바꿨어야 했어요,
적어도 크기를 고려해서 말이죠
그리고 당연히, 어떻게 분리되는지 가르쳐 드렸기에
이온은 물 속의 산소 말단에 이끌리게 되고
수소 말단은 이렇게 되죠
이 내용은 용해도 영상을 보면 됩니다
영상에서 다루는 중요한 점이 크게 바뀌지는 않아요
하지만 이건 굉장히 흥미롭다고 생각해요,
중성원자들을 이온화 시키면
이들은 꽤 많이 달라지고, 특히나 상대적인

Ukrainian: 
Тому, по суті, цей 
іон натрію є неправильним.
Іон натрію матиме атомний радіус,
що не буде відрізнятися від радіусу неону.
Насправді, він буде навіть 
трішки меншим, ніж у неона
тому що він має таку саму електронну конфігурацію,
але на один протон більше.
Тому іон натрію буде меншим.
Тому що він позбувається від електронів в третій оболонці
і катіон хлору, отриманий від електрону,
так він повністю заповнює третю оболонку.
Ось тут іон хлору буде ставати більшим.
Отже, у відео про розчинність,
я повинен був фактично поміняти місцями
натрій і хлор, принаймні в плані розміру.
І звичайно, я показав як вони розчиняються у воді,
і це повинно притягнути кисневий кінець води,
і ви маєте гідрогенний кінець і все це.
Для цього ви можете дивитись 
відео про розчинність.
Це не змінить суті відео,
Але я вважаю це дійсно цікава точка зору,
що коли ти іонізуєш ці нейтральні атоми,
це може значно змінити,
особливо значно змінити
їхні відносні атомні розміри.

Hungarian: 
A nátriumion ábrázolása tehát teljesen hibás.
A nátriumion sugara nem sokban különbözik a neonatom sugarától.
Valójában még egy kicsit kisebb is a neonnál,
mivel az elektronszerkezete ugyanaz,
de eggyel több protonja van.
Tehát valójában a nátriumion kisebb,
mivel a harmadik héjáról leadta az elektronját,
míg az elektront felvevő kloridionban
teljesen kiépült a harmadik héj.
A kloridiont tehát nagyobbnak kell ábrázolni.
Az oldhatóságot bemutató videóban tehát
fel kellett volna cserélnem a nátrium- és kloridionokat,
legalábbis ami a méretüket illeti.
Bemutattam azt is, hogyan disszociálnak a vízben,
és hogy ezt hogy vonzza a vízmolekula oxigénje,
és van a másik vég a hidrogénnel, és így tovább.
Mindezt megtekintheted az oldhatóságról szóló videóban.
A videó lényegén ez nem változtat.
Viszont valóban lényegesnek érzem a felvetődött kérdést.
A semleges atomok ionizációja során

Bulgarian: 
Така че натриевият йон – това е напълно невярно.
Натриевият йон ще има атомен радиус,
не чак толкова различен от неона.
Всъщност ще е малко по-малък от неона,
понеже има същата електронна конфигурация,
но има с един протон повече.
Така че натриевият йон ще е по-малък.
Понеже отдава електрона в третия слой,
а хлорният катион е приел един електрон,
така че напълно е запълнил третия си слой.
Тук хлорният йон ще е по-голям.
Така че във видеото за разтворимостта трябваше да променя
местата между натрия и хлора,
поне що се отнася до размера.
И, разбира се, показах как се дисоциират във вода,
а това ще бъде привлечено към кислородния край на водата,
а също имаш и водородния край, и всичко останало.
Но все пак можеш да гледаш видеото, за да разбереш идеята за разтворимостта.
Грешката не променя това, което трябва да научиш от онова видео.
Но мисля, че това е нещо интересно –
че когато йонизираш тези неутрални атоми,
те могат значително да се променят,

German: 
Das bedeutet das Natriumion hier ist komplett falsch gezeichnet.
Das Natriumion wird einen Atomradius haben, welcher
sich kaum von Neon unterscheidet.
Er ist sogar etwas kleiner als Neon,
weil sie die gleiche Elektronenkonfiguration haben, aber
Natrium hat ein Proton mehr.
Deshalb wird das Natriumion sogar ein wenig kleiner sein.
Denn es wird sein Elektron in der dritten Schale los,
und das Chlorid-Anion hat ein Elektron aufgenommen
und hat nun eine komplett gefüllte dritte Schale.
Hier ist also das Chlorid-Ion,
es ist wesentlich größer.
Also im Video zu Löslichkeit, ich hätte die
Ionen vertauschen sollen,
zumindestens was die Größe betrifft.
Und natürlich, wie ich es gezeigt habe, wenn sie im Wasser dissozieren,
dann wird das Natrium hier zum Sauerstoff-Ende vom Wasser hingezogen,
und du hast das Wasserstoff-Ende und den ganzen Kram.
Aber das kannst du dir im Video zu Löslichkeit angucken.
Der Fehler verändert nicht die Kernaussage vom Video,
aber es ein wirklich interessanter Punkt, dass,
wenn du die neutralen Atome ionisierst,
es einen signifikanten Unterschied macht und das

Chinese: 
這是完全不對的
鈉離子的原子半徑
不會和氖原子有多大的差別
實際上 它甚至比氖原子還小一些
因爲它有同樣的電子構型情況下
但是它多了1個質子
所以實際上鈉離子的半徑會更小
因爲它失去了 第3層上的那個電子
氯負離子得到了1個電子
所以它的第3電子層被填滿
所以這裡
氯離子會更大一些
所以在講溶度的影片裏
我本應該
把鈉和氯的位置調換一下
至少大小上應該
當然 我講過它是怎樣被水溶解的
這邊會被水中的
氧原子端吸引
這邊被吸引到氫原子這邊
你也可以看看溶解的那集
它不影響那集的多重點
但是我覺得
提出的這個問題非常有趣
就是當中性原子變成離子的時候
它可以極大的改變…
尤其是極大的改變了

Spanish: 
Entonces, este ión sodio es totalmente incorrecto.
El ión sodio va a tener un radio no muy
diferente que el neón.
En realidad, va a ser todavía mas pequeño que el neón
por que si bien tiene la misma configuración electrónica,
tiene mas protones que el neón.
por lo tanto el ión sodio será menor.
Como quedó sin el electrón de la tercera capa
y el anión cloruro, ganó un electrón y
completó la tercera capa.
entonces aquí surge que el ión cloruro
va a ser mayor.
En ese video sobre solubilidad, tuve que intercambiar
los iones sodio y los
iones cloruro, al menos en relación a su tamaño.
Y, por cierto, mostré cómo se disocian en agua,
y que serían atraídos hacia el oxígeno de las moléculas de agua,
y tienes el hidrógeno y todo eso
Pero puedes ver el video de solubilidad para eso.
No cambia la esencia del video
Pero pienso que es muy interesante apuntar
que cuando se ionizan estos átomos neutros,
estos cambian significativamente, sobre todo

English: 
this is completely incorrect.
The sodium ion is going to have
an atomic radius not that different than neon.
Actually, it will be even a little smaller than neon
because it has the same electron configuration,
but it has one more proton.
So the sodium ion is actually going to be smaller.
Because it gets rid of the electron in that third shell,
and the chlorine cation, gained an electron,
so it has completely completed its third shell.
So here you have
where the chlorine ion is going to be bigger.
So in that solubility video,
I should've actually switched
the places between the sodium and the chlorine,
at least in size-wise.
And, of course, i showed how they disassociate in water,
and this would be attracted to
the oxygen end of the water,
and you have the hydrogen end and all that.
But you can watch the solubility video for that.
It doesn't change the real takeaway from the video.
But I think this is
a really interesting point that it brings up,
that when you ionize these neutral atoms,
it can significantly change,
especially significantly change

Thai: 
อันนี้จึงไม่ถูกต้อง
โซเดียมไอออนจะมี
รัศมีอะตอมไม่ต่างจากนีออนมากนัก
จริงๆ แล้วมันจะเล็กกว่านีออนนิดหน่อย
เพราะมันมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกัน
แต่มีโปรตอนมากกว่าหนึ่งตัว
ดังนั้นโซเดียมไอออนเลยจะเล็กกว่า
เพราะไม่มีอิเล็กตรอนในชั้นที่สาม
ส่วนคลอรีนจะได้รับอิเล็กตรอน
จึงบรรจุอิเล็กตรอนเต็มในชั้นที่สาม
ดังนั้นตอนนี้
คลอไรด์ไอออนจึงมีขนาดใหญ่กว่า
เพราะฉะนั้นในวิดีโอเรื่องสภาพการละลาย
ผมจึงควรจะสลับ
ตำแหน่งระหว่างโซเดียมและคลอรีน
อย่างน้อยก็ในเรื่องของขนาด
และแน่นอน ผมได้แสดงว่ามันสลายตัวในน้ำได้อย่างไร
และเนื่องจากมันดึงดูดกับ
ส่วนออกซิเจนของน้ำ
และส่วนไฮโดรเจนด้วยเช่นกัน
แต่คุณสามารถชมวิดีโอเรื่องสภาพการละลายได้
มันไม่ได้เปลี่ยนประเด็นที่ได้จากวิดีโอ
แต่ผมคิดว่า
นี่เป็นสิ่งที่สำคัญที่ควรจะยกขึ้นมาอภิปราย
เมื่อคุณแตกตัวอะตอมที่เป็นกลางเหล่านี้ให้เป็นไอออน
มันจะเปลี่ยนแปลงไปอย่างมาก
โดยเฉพาะการเปลี่ยนแปลงอย่างยิ่ง

Estonian: 
Seega naatrium ioon, see siin on täiesti vale.
Naatrium iooni aatomi raadius ei erine oluliselt
neeoni omast.
Tegelikult, on see isegi väiksem kui neoon.
kuigi tal on sama elektronkonfiguratsioon,
on tal 1 prooton rohkem.
Seega naatriumioon on väiksem.
Kuna ta loovutas kolmanda kihi elektroni
ja kloor sai ühe elektroni, seega
täitis ta täielikult kolmanda kihi.
Seega on kloori ioon
suurem.
Seega lahustuvuse videos oleks ma pidanud vahetama
kohad naatriumi ja
kloori vahel, vähemal suuruse suhtes.
Ja muidugi ma näitasin kuidas na dissotsiatseeruvad vees
ja see tõmbuks vees oleva hapniku osakses poole
ja meil oleks hapniku osakesed siin.
Aga seele jaoks te võite vaadata lahustuvuse videot.
See ei muuda küll video põhimõtet,
aga ma arvan et see on väga huvitav idee mille
see tõstatab, et kui sa ioniseerid neutraalaatomi, siis
võib element oluliselt muutuda, eriti

English: 
So actually, the sodium ion,
this is completely incorrect.
The sodium ion is going to have
an atomic radius not that
different than neon.
Actually, it will be even a
little smaller than neon
because it has the same electron
configuration, but it
has one more proton.
So the sodium ion is actually
going to be smaller.
Because it gets rid of the
electron in that third shell,
and the chlorine cation, gained
an electron, so it has
completely completed
its third shell.
So here you have where
the chlorine ion
is going to be bigger.
So in that solubility video, I
should've actually switched
the places between the
sodium and the
chlorine, at least in size-wise.
And, of course, I showed how
they disassociate in water,
and this would be attracted to
the oxygen end of the water,
and you have the hydrogen
end and all that.
But you can watch the solubility
video for that.
It doesn't change the real
takeaway from the video.
But I think this is a really
interesting point that it
brings up, that when you ionize
these neutral atoms, it
can significantly change,
especially significantly

Mongolian: 
Үнэндээ бол натрийн ион энэ бол буруу
натрийн ион тэощр ионоос ондоо
атомын радиустай болохгүй
Үнэндээ энэ нь неон арай бага ч
адилхан электроны тогтоцтой учраас тэр
гэхдээ үүнд дахин нэг протон байгаа
Тиймээс натрийн ион бага байна
Яагаад гэвэл 3 дахь гадаргуйн электроныг хаяна
Харин хлорын катот электрон щтой болоод
3 дахь гадаргуйгаа дүүргэнэ
Энд хлорын ион том
болно
Уусмалын видео дээр
натри хлор хоерын
байрыг солих естой байсан
Мэдээж тэд усанд яаж тардагийг харуулсан
энэ нь усны төгсгөлд хүчилтөрөгч
харин нөгөө төгсгөлд нь устөрөгч
үүнийг харах гэж уусмалыг талаархи видеог үзэж болно
Видеоны ерөнхйи зүйл өөрчлөгдөхгүй
Энэ хэсгийг би маж сонирхолтой гэж бодож байна
энэ саармаг атомыг иончлоход
маш их өөрчлөгдөнө

Arabic: 
لذلك في الواقع، أيون الصوديوم، هذا غير صحيح نهائيا (مشار عليهما في الفيديو).
أيون الصوديوم سوف يكون لديه نصف قطر ذري ليس
مختلف عن النيون.
في الواقع، سيكون أصغر قليلاً من النيون
لأنه لديه نفس التكوين الإلكتروني ، ولكن
لديه بروتون واحد أكثر.
لذلك في الواقع أيون الصوديوم سوف يكون أصغر
لأنه يتخلص (يعطي) من الإلكترون في المدار الثالث،
بينما كاتيون الكلور (الموجب)، يكتسب الكترون ، لذلك هو
ملأ نهائيا مداره الثالث
هنا ، أيون الكلور (رسمة في الفيديو)
سيكون أكبر.
لذلك في فيديو الذوبانية، كان يجب علي أن أبدل
ألاماكن بين الصوديوم و
الكلور، على الأقل في الحجم
وبطبيعة الحال، شرحت كيفية فصلهما في الماء،
وهذا (مشار اليه) سينجذب إلى الأكسجين من الماء،
وسوف يكون لديك الهيدروجين وكل هذا.
ولكن ، يمكنك مشاهدة فيديو الذوبانية لهذا الأمر.
هو لا يغير الفكرة الحقيقية من الفيديو.
ولكني أعتقد أنها بالفعل نقطة مثيرة للاهتمام أنه
،أنه عندما تتأين هذه الذرات المتعادلة، هي
يمكن أن تتغير بشكل ملحوظ للغاية، وخصوصاً بشكل ملحوظ

Burmese: 
ဒါဆို ဆိုဒီယမ်အိုင်းယွန် ဒါကလုံးဝမှားတာပဲ
ဆိုဒီယမ် အိုင်းယွန်းက အက်တမ်ပတ်လမ်းကြောင်းရရှိပြီး
နီရွန်နဲ့ သိပ်မကွာခြားဘူး
တကယ်တော့ နီရွန်ထက်နည်းနည်းသေးတယ်။
ဘာကြောင့်လဲဆိုတော့ သူ့မှာ အီလက်ထရွန်ထိန်းသိမ်းမှုတူညီပြီး ဒါပေမယ့်
ပရွန်တွန်တစ်ခုပိုရတယ်။
ဒါကြောင့် ဆိုဒီယမ်အိုင်းယွန်းက ပိုမို သေးငယ်သွားသည်။
ဘာကြောင့်လဲဆိုတော့ ၎င်းက တတိယအခွံမှာရှိတဲ့ အီလက်ထရွန်ကို ထုတ်ပစ်လိုက်လို့
ကလိုရင်း စုတ်ယူတိုင်တွင် အီလက်ထရွန်ရရှိပြီး ၎င်းရဲ့ှ
တတိယအခွံကို ဖြည့်လိုက်တယ်.
ဒါဟာပိုမိုကြီးမားတဲ့ ကလိုရင်းအိုင်းယွန်း
စုတဲ့နေရာပဲ
ဒီပျော်ဝင်မှု ဂုဏ်သတ္တိ ဗီဒီယိုတွင် ငါအမှန်တကယ် ပြောင်းလိုက်တာက
ဆိုဒီယမ်နှင့် ကလိုရင်း နေရာကို
နည်းဆုံးကြီးသွားစေတာပဲ၊၊
ပြီးတော့ ဒါပေါ့ သူတို့တွေရေထဲမှာ ဘယ်လိုပျော်ဝင်သလဲဆိုတာပြခဲ့တယ်
ပြီးတော့ ရေအဆုံးမှာ အောက်ဆီဂျင်စုပ်ယူတယ် ပြီးတော့
ဟိုက်ဒရိုဂျင်ရရှိတယ် ဒါပဲပေါ့။
ဒါကြောင့် ပျော်ဝင်မှု ဗီဒီယိုကို ကြည့်ခြင်းဖြင့် သိနိုင်မယ်။
ဒီဗီဒီယိုက တကယ့်အမှန်တရားတွေကို မပြောင်းလဲစေပါဘူး
ဒါပေမယ့် တကယ့် စိတ်ဝင်စားဖွယ်ကတော့ ကျွန်တော်ထင်တယ်
ဒီ ဒြပ်မဲ့ အက်တမ်တွေကို အိုင်းယွန်းသွင်းသောအခါ
၎င်းက သိသိသာသာ ပြောင်းလဲနိုင်တယ်။ အထူးသဖြင့် သိသာစွာ

Polish: 
Czyli taki jon sodowy jest zupełnie niepoprawny!
Kation sodowy będzie miał promień
prawie taki sam, jak atom neonu.
Właściwie będzie troszkę mniejszy niż promień neonu,
ponieważ ich konfiguracje elektronowe są identyczne,
ale kation sodu ma więcej protonów w jądrze.
Czyli kation sodu będzie nieco mniejszy niż atom neonu.
Dlatego, że pozbył się jedynego elektronu ze swojej powłoki walencyjnej.
Atom chloru otrzymał jeden elektron,
dzięki czemu ma teraz zapełnioną trzecią powłokę elektronową.
Dlatego anion chlorkowy
powinien być większy!
Czyli w filmie o rozpuszczalności powinienem
zamienić miejscami obrazki:
kation sodu i anion chlorkowy.
Pokazałem, jak cząsteczka chlorku sodu dysocjuje w wodzie,
że sód jest przyciągany przez atom tlenu z cząsteczki wody,
a tutaj jest ten drugi, wodorowy koniec cząsteczki itd.
Ale to wszystko możesz obejrzeć w filmie o rozpuszczalności.
Ta dzisiejsza poprawka niewiele tak naprawdę zmienia.
Ale wydawało mi się, że to interesująca sprawa do omówienia,
co się dzieje z rozmiarem atomów, kiedy stają się jonami
- szczególnie, jak znacząco zmieniają się

Estonian: 
aatomisuuruse suhtes.
Loodame, et see oli huvitav teie jaoks.

Czech: 
z hlediska jejich relativní 
atomové velikosti.
V každém případě doufám,
že Vám to připadalo zajímavé.

Ukrainian: 
В будь якому випадку,
надіюсь вам було цікаво.

Mongolian: 
Ялангуяа атомынхаа хэмжээг
Ямартай ч сонирхолтой байсан шүү дээ.

Polish: 
ich rozmiary.
Mam nadzieję, że ciebie też to zainteresowało!
Mam nadzieję, że ciebie też to zainteresowało!

English: 
change their relative
atomic sizes.
Anyway, hopefully, you found
that interesting.

Hungarian: 
a keletkező ionok sugara jelentősen megváltozhat, leginkább az atomméretükhöz viszonyítva.
Remélem, hogy érdekesnek találtátad.
 

Spanish: 
que cambian sus radios atómicos relativos
De todas formas, espero que lo encuentres interesante.

Chinese: 
它們的相對原子大小
無論如何 我希望你對此感興趣

Thai: 
เกี่ยวกับขนาดสัมพัทธ์ของอะตอม
อย่างไรก็ตาม หวังว่า คุณจะคิดว่ามันสำคัญ

Chinese: 
它们的相对原子大小
无论如何 我希望你对此感兴趣

Arabic: 
تغيير في الأحجام الذرية.
على أي حال، نأمل بأن هذا كان مثير للاهتمام.
 

English: 
their relative atomic sizes.
Anyway, hopefully, you found that interesting.

Korean: 
원자 크기가 달라진다는 거죠
어쨌든, 여러분이 흥미로웠기를 바랍니다

Russian: 
размеры этих атомов.
Ладно, надеюсь, вам было это интересно.
Конец

Burmese: 
၎င်းတို့ရဲ့ အက်တမ် အရွယ်အသီးသီး ပြောင်းလဲလာတယ်
၎င်းဟာစိတ်ဝင်စားဖွယ်ကောင်းလိမ့်မယ်လို့ မျှော်လင့်ပါတယ်။
.

German: 
besonders bei den den relativen Atomradien.
Ich hoffe das fandest du interessant.

Bulgarian: 
особено значително да променят сравнителните си атомни размери.
Надявам се, че това ти беше интересно.
 

Azerbaijani: 
dəyişə bilərlər.
Nə isə, ümid edirəm bu, sizə maraqlı
gəldi.
