
Spanish: 
Una de las cosas que los maestros que no se me suelen decir es que,
usted necesita aprender todas estas cosas porque algún día va a estar fuera allí en el "mundo real"
y usted necesita saber cómo hacer todas las cosas que hacen los adultos.
En primer lugar, yo realmente no creo esto porque creo que debe ser el aprendizaje simplemente "aprendizaje causa es divertido.
Pero también recuerdo cuando era niño que la audición
y pensar que este mundo real no podría ser que mucho más dura que la escuela secundaria, porque era bastante difícil.
Pero mirando hacia atrás, te puedo decir que la vida de hecho se hace un poco más complicado después de 12 grado,
con puestos de trabajo, y las facturas, y aumento de niños, y
impuestos,
y no he hecho ninguna de las aumento de niños
pero lo he visto y se ve muy difícil.
Y luego siempre hay sabiendo que hay
siempre esperando más trabajo por hacer.
Pero la verdad es que si bien es más complicado,
en realidad no es mucho más difícil que la escuela secundaria.
La mayoría de los adultos rara vez tienen que tomar los exámenes sorpresa, o exámenes finales, o pedir permiso para ir al baño,
llevar ortodoncia, tiene un toque de queda, en directo por
una asignación, encontrar una fecha para el baile,
o ducha en una habitación llena de gente que no les gusta, a la vez tratando de construir sus primeras relaciones reales duraderos.

Chinese: 
有一句话是除我以外的老师经常说的:
你之所以要学习
因为你总有一天要到"现实世界"中去
你需要知道成年人都是怎么处理事情的
首先，我根本不信这个
因为我觉得我们学习是因为学习本身很快乐
但我还记得，当我小时候听到开头那句话的时候，我想的是：
现实世界不会比高中还残酷啦
——因为高中真的好残酷
但回头想想，我可以告诉你
生活的确在12年级之后变得复杂了些
工作、账单、养小孩、交税什么的
虽然我没养过小孩，不过我看别人好像养得挺艰辛
而且总是有忙不完的事情要做
但事实是，虽然生活变得复杂多了
但也没比高中困难多少
大部分成年人都很少去做测试，或是期末考试
或是问老师能不能去厕所，带着牙套，被宵禁
靠零花钱买东西，约女孩子去毕业舞会
或是在满是人的浴室里洗澡
或者努力建立一段真正持久的恋爱关系
是的，"现实生活" 很残酷

Arabic: 
من الأمور التي يقولها المعلمون،
وأنا لست منهم،
هو أن عليكم تعلم هذه الأمور لأنكم يومًا ما
ستخرجون إلى العالم الحقيقي
وستكونون بحاجة لأن تعرفوا
كيف تفعلون كل الأشياء التي يفعلها الكبار.
أولًا، لا أصدق هذا،
لأني أعتقد أن عليكم التعلم
لمجرد أن التعلم ممتع.
لكني أتذكر أيضًا
أنني عندما كنت طفلًا وكنت أسمع ذلك
وأفكر في أن هذا العالم الحقيقي
لا يمكن أن يكون أصعب كثيرًا من الثانوية،
لأنها كانت صعبة جدًا.
لكن عند استذكار ذلك مجددًا، يمكنني أن أخبركم
أن الحياة تزداد تعقيدًا بالفعل بعد الصف الـ12،
حيث الوظائف والفواتير
وتربية الأطفال ودفع الضرائب،
وأنا لم أرب أطفالًا
لكني رأيت ذلك وهو يبدو صعبًا جدًا.
وأيضًا، هناك معرفتنا أن ثمة عمل
في انتظار أن نقوم به دائمًا.
لكن الحقيقة أنه رغم أنها أكثر تعقيدًا
إلّا أنها ليست أصعب كثيرًا من الثانوية.
فمعظم البالغين نادرًا ما يضطرون إلى الخضوع
لامتحانات مفاجئة أو اختبارات نهائية
أو الاستئذان للذهاب إلى الحمام
أو وضع تقويم الأسنان
أو الالتزام بموعد للعودة للبيت أو العيش
على مصروف أو العثور على رفيق لحفل التخرج
أو الاستحمام في غرفة مليئة بأشخاص لا يحبونهم،
وكل ذلك خلال محاولة بناء علاقاتنا الأولى
الحقيقية الدائمة.

English: 
One of the things that teachers who aren't
me tend to say is that,
you need to learn all this stuff because someday
you'll be out there in the "real world"
and you'll need to know how to do all the
things that adults do.
First of all, I don't really believe this because I think you should be learning just 'cause learning is fun.
But I also remember when I was kid hearing
that
and thinking that this real world couldn't be that much tougher than high school, because it was pretty tough.
But looking back, I can tell you that life indeed does get a bit more complicated after 12th grade,
with jobs, and bills, and raising kids, and
taxes,
and I haven't done any of the raising kids
but I've seen it and it looks really hard.
And then there's always knowing that there's
always more work waiting to be done.
But the truth is while it's more complicated,
it's not really that much harder than high school.
Most adults rarely have to take pop quizzes, or final exams, or ask permission to go to the bathroom,
wear orthodontics, have a curfew, live on
an allowance, find a date for prom,
or shower in a room full of people that they don't like, all while trying to build your first real lasting relationships.

Chinese: 
但青少年也并不生活在理想世界里
"现实生活"确实增加了很多压力，但这不是最大的问题
你只需要学几个用来处理它们的新技巧就好了
这对气体来说也一样
上周我们讨论了如何通过理想气体定律，算出气体的某个属性
PV = nRT ——它说的是压强乘以体积
等于气体的摩尔数，也就是 n
再乘以通用气体常数 R
再乘以气体的温度
R 是个常数，所以我们只要知道另外四个中的三个
我们就能算出剩下的那一个
但那个方程的问题是：正如它的名字一样
它只在理想条件下管用
在化学里，就像其他事物一样，总是有一些理想情况
它们通常比现实情况简单也有趣得多

English: 
Yes, "real life" is tough but the ideal world
of teenagers: not ideal.
Turns out that the biggest problem isn't so
much that the pressure increases in "real life",
you just have to learn a few new tricks to
deal with it.
And the same goes for gases.
[Theme Music]
Last week we discussed how you can identify certain qualities of gas by using the Ideal Gas Law. PV = nRT.
It states that the product of the pressure and the volume of a gas is equal to the number of moles of the gas,
which we call n times universal gas constant
called R times the temperature of the gas.
R is always the same and if we know three of the other four things we can calculate the fourth one.
But the problem with that equation is that true to its name, it only works under hypothetical ideal circumstances.
In chemistry, as in all things, there's the
best of all possible worlds,
which is usually easier and more fun to think
about and then there's real life.

Arabic: 
نعم، الحياة الحقيقية صعبة،
لكن العالم المثالي للمراهقين... ليس مثاليًا.
يتضح أن المشكلة الأكبر
ليست أن الضغط يزداد في الحياة الحقيقية،
بل أن علينا تعلم بعض الحيل الجديدة
للتعامل معها.
والأمر ذاته ينطبق على الغازات.
ناقشنا الأسبوع الماضي
كيف بإمكاننا التعرف على خصائص معينة للغاز
باستخدام قانون الغازات المثالية:
P V = n R T
وهو ينص على أن ناتج ضغط غاز ما وحجمه
يساوي عدد المولات في ذلك الغاز
الذي نسميه "n"
ضرب ثابت الغاز العام الذي نسميه "R"
ضرب درجة حرارة الغاز.
"R" لها القيمة نفسها دائمًا، وإذا عرفنا ثلاثة
من القيم الأربعة الأخرى يمكننا حساب الرابعة.
لكن مشكلة تلك المعادلة
أنها كما يبين اسمها،
تنطبق فقط تحت الظروف الافتراضية المثالية.
في الكيمياء، كما في كل شيء،
هناك عالم أفضل من بقية العوالم،
وهو عالم يكون التفكير فيه عادةً أسهل وأبهج،
ثم هناك الحياة الحقيقية.

Spanish: 
Sí, la "vida real" es duro, pero el mundo ideal
de los adolescentes: no es lo ideal.
Resulta que el mayor problema no es tan
mucho más que la presión aumenta en la "vida real",
sólo hay que aprender algunos nuevos trucos para
tratar con él.
Y lo mismo vale para los gases.
[Tema musical]
La semana pasada discutimos cómo se puede identificar ciertas cualidades de gas mediante el uso de la ley de los gases ideales. PV = nRT.
Se afirma que el producto de la presión y el volumen de un gas es igual al número de moles del gas,
que llamamos tiempos n constante universal de los gases
llamados r veces la temperatura del gas.
R es siempre el mismo y si conocemos tres de los otros cuatro cosas que podemos calcular el cuarto.
Pero el problema con esa ecuación es que fiel a su nombre, sólo funciona en circunstancias hipotéticas ideales.
En química, como en todas las cosas, está el
mejor de los mundos posibles,
el cual es generalmente más fácil y más divertido pensar
aproximadamente y luego está la vida real.

English: 
To understand and describe how gases behave
in real life, we need a few new tricks.
And it was dutch scientist Johannes Diderik van der Waals who figured out those tricks for us.
Van der Waals was born in 1837 in the Netherlands,
the first of 10 children.
His father was a carpenter and working class kids weren't allowed to go to the fancy school that led to university.
Instead, he had to settle for advanced primary
education, which ended when he was 15.
He didn't let that define him though, and
instead of becoming a carpenter,
as most people would have in his position,
he became a teacher's apprentice.
He worked hard and in time, went from apprentice
to teacher,
and eventually became the director of the
whole school.
During those years, van der Waals continued
educating himself, as well as his pupils,
and he took advantage of every class he could
possibly take.
Over the course of many years he ended up taking more than enough courses in math and physics to earn a degree,
but as he hadn't gone through the proper channels
as a student, he wasn't allowed to have one.
So, why would he bother to study so hard with no obvious reward?
Well, first of all, he just really loved physics.

Spanish: 
Para comprender y describir el comportamiento de los gases
en la vida real, necesitamos algunos trucos nuevos.
Y fue el científico holandés Johannes van der Waals que descubrió esos trucos para nosotros.
Van der Waals nació en 1837 en los Países Bajos,
el primero de los 10 niños.
Su padre era carpintero y los niños de la clase trabajadora no se les permitió ir a la escuela de lujo que llevó a la universidad.
En lugar de ello, tuvo que conformarse con el primario avanzado
la educación, que terminó cuando tenía 15 años.
No dejó que lo definen sin embargo, y
en lugar de convertirse en un carpintero,
como la mayoría de la gente tiene en su posición,
se convirtió en aprendiz de un maestro.
Trabajó duro y con el tiempo, pasó de aprendiz
al maestro,
y, finalmente, se convirtió en el director de la
toda la escuela.
Durante esos años, de van der Waals continuó
educar a sí mismo, así como sus alumnos,
y él se aprovechó de todas las clases que pudo
posiblemente tomar.
A lo largo de muchos años que terminó teniendo más que suficientes cursos en matemáticas y física para obtener un título,
pero como no había pasado a través de los canales adecuados
como estudiante, no se le permitió tener uno.
Así que, ¿por qué se molestan en estudiar tan duro sin recompensa obvio?
Bueno, en primer lugar, que realmente amaba la física.

Chinese: 
但是为了理解和描述现实中气体的行为
我们还需要几个新技巧
而这些技巧的发现者是：荷兰科学家 约翰内斯·范德瓦耳斯
范德瓦耳斯 在公元1837年出生于荷兰
范德瓦耳斯 是十个孩子里的老大，他的父亲是木匠
那时工人阶级的孩子不允许上贵族学校
也没法上大学
所以他只接受了初等教育
并在15岁时离开了学校
换做大多数人或许就此去当一个木匠
但他并不满足于此
他成为了学校老师的学徒
然后努力工作
最后从一个学徒，变成了整个学院的院长
在此期间
范德瓦耳斯像学生一样继续学习
他去上了他能上的所有课
多年以后，他在数学和物理领域听了足够多的课
以他使获得一个学位
但由于他不是通过正常渠道听课的
所以他最终没拿到学位
但他为什么在没有明显回报的情况下，依旧那么努力学习？
好吧，首先，他确实非常喜欢物理

Arabic: 
لنفهم ونصف كيف تتصرف الغازات
في الحياة الحقيقية، نحتاج إلى حيل جديدة.
وكان العالم الهولندي يوهان ديدريك فان در والز
هو من توصل إلى تلك الحيل لنا.
وُلد فان در والز في عام 1837 في هولندا،
وكان أكبر إخوته العشر.
كان والده نجارًا،
ولم يكن يُسمح لأبناء الطبقة العاملة
بارتياد المدارس الفخمة التي تؤدي إلى الجامعة.
لذلك، كان عليه الرضا
بالتعليم الابتدائي المتقدم
الذي انتهى عندما كان في الـ15.
لكنه لم يدع ذلك يقيده،
وبدل أن يصبح نجارًا
كمعظم الناس في مثل وضعه،
أصبح متدربًا لدى معلمة.
عمل بجد، وبمرور الوقت،
انتقل من متدرب إلى معلم
وفي النهاية، أصبح مديرًا للمدرسة كلها.
خلال تلك السنوات،
استمر فان در والز في تعليم نفسه وتلاميذه،
واستغل كل مادة يمكن أن يأخذها.
وعلى مدى سنوات عديدة،
انتهى به الأمر وقد أخذ مساقات دراسية كثيرة
في الرياضيات والفيزياء تكفي لأن ينال شهادة،
لكن لأنه لم يمر بالقنوات الدراسية
المطلوبة كتلميذ،
لم يُسمح له بنيل الشهادة.
فلماذا يكلف نفسه عناء الدراسة بجد
دون وجود مكافأة؟
أولًا، لأنه أحب الفيزياء كثيرًا.

Arabic: 
لكن الأهم من هذا
أنه كان يحاول الإجابة عن سؤال.
ذلك الوقت، كان العلماء يعرفون كيف يحللون سلوك
الغازات فقط باستخدام قانون الغازات المثالية،
مثلكم تمامًا في هذه المرحلة.
معظم الأحيان، كان ينتج عن تلك الحسابات
خطأ طفيفًا جدًا،
لكن بعض العلماء لاحظوا أنه عندما يكون غاز ما
في وضع يجعل جزيئاته مكتظة،
كضغط مرتفع أو درجة حرارة منخفضة
أو كثافة عالية،
يبدأ بالانحراف
عما يتوقعه قانون الغازات المثالية.
لم يعرفوا لماذا تكون الإجابة خطأ أحيانًا،
وكان فان در والز مصممًا على معرفة السبب.
وأخيرًا، عندما كان في الـ36 من عمره،
وبعد محاولات دامت عقدين تقريبًا،
مُنح فان در والز شهادة الدكتوراه
في الفيزياء النظرية.
والأهم من ذلك أنه بحلول ذلك الوقت
كان قد اكتشف حلًا للغز سلوك الغاز الحقيقي.
في أطروحة الدكتوراه، قدم قانون الغاز الجديد
الذي نسميه الآن "معادلة فان در والز"،
وشرح لماذا لا تتصرف الغازات
بالطريقة التي ظن الجميع أن عليها التصرف بها.
وفي عام 1910،
عندما كان في الـ73 من عمره،
مُنح جائزة نوبل على عمله،
وأنا سعيد لأنهم أسرعوا في ذلك،
لأنه لا يستطيع أخذ جائزة نوبل بعد موته.

English: 
But, more importantly, he was trying to answer
a question.
See, at that time, scientists only knew how to analyze the behavior of gases with the ideal gas law,
just like you, at this point.
Most of those calculations produced very little
error,
but some scientists had noticed that when
a gas was in a situation that crowds its particles,
high pressure, low temperature, just high density, it starts to deviate from what the ideal gas law predicts.
They couldn't figure out why sometimes they
got the wrong answer.
And van der Waals was determined to figure
it out.
Finally at the age of 36, after trying for
roughly two decades,
van der Waals was awarded a doctorate in theoretical
physics.
And even more exciting, by that time he had figured out the solution to the puzzle of real gas behavior.
In his doctoral thesis, he introduced his new gas law, which we now call the 'van der Waals Equation,'
and explained why gases don't behave quite
the way everyone thought they should.
And in 1910 when he was 73 years old, he was
awarded a Nobel Prize for his work,
and I'm glad they hurried it along because
you can't get a Nobel Prize after you die.

Spanish: 
Pero, más importante aún, que estaba tratando de responder
una pregunta.
Véase, en ese momento, los científicos sólo sabían cómo analizar el comportamiento de los gases a la ley de los gases ideales,
al igual que, en este punto.
La mayor parte de esos cálculos producen muy poco
error,
pero algunos científicos habían notado que cuando
un gas estaba en una situación que desplaza sus partículas,
alta presión, baja temperatura, alta densidad solo, comienza a desviarse de lo que predice la ley de los gases ideales.
No podían entender por qué a veces
tiene la respuesta equivocada.
Y van der Waals se determinó con la figura
fuera.
Finalmente a la edad de 36, después de intentarlo durante
más o menos dos décadas,
van der Waals fue galardonado con un doctorado en teórico
física.
Y aún más emocionante, para entonces ya había comprendido que la solución al rompecabezas del comportamiento del gas real.
En su tesis doctoral, presentó su nueva ley de los gases, que ahora llamamos la "ecuación de van der Waals, '
y explicado por qué los gases no se comportan de manera muy
la forma en que todo el mundo pensaba que deberían.
Y en 1910, cuando tenía 73 años de edad, era
galardonado con el Premio Nobel por su trabajo,
y me alegro de que corrieron a lo largo ya
no se puede obtener un premio Nobel después de su muerte.

Chinese: 
但更重要的是
他试图解决一个问题
在那时，科学家只会用理想气体定律来分析气体的行为
就像现在的你
大多数计算结果的误差都不大
但有些科学家注意到
当气体的粒子挤在一起时
以及在高压力、低温度、高密度的情况下
气体开始违背理想气体定律所预测的结果
他们搞不清为什么有时算出来的答案是错的
而范德瓦耳斯决心解决这个问题
终于在他36岁的时候——也就是差不多二十年后
范德瓦耳斯 在理论物理学领域获得了博士学位
更令人激动的是，他解开了实际气体行为的谜题
在他的博士论文里，他提出了新的气体定律
如今我们叫做“范德瓦耳斯方程”
它解释了为什么气体的行为和人们原先所预测的不一样
在1910年——当时他73岁了
他因为他的工作获得了诺贝尔奖
我很高兴颁奖委员会的手脚够快
因为诺贝尔奖是不颁给已逝科学家的

Arabic: 
إذن، ما مشكلة قانون الغازات المثالية؟
إن كان طرفا معادلة الغازات المثالية
متساويين طوال الوقت لكل الغازات،
كما قد نتوقع من شيء يُسمى قانونًا،
تكون قيمة الضغط والحجم مقسومة على عدد المولات
ضرب ثابت الغاز ضرب درجة الحرارة تساوي 1،
كأي كسر يكون فيه البسط والمقام متساويين.
ويمكن عرض هذه العلاقة بيانيًا،
لكن عند العمل مع الغازات الحقيقية
في مختبر حقيقي،
يصبح جليًا أن العلاقة ليست ثابتة إطلاقًا
ولا تساوي 1.
عوضًا عن ذلك، تتغير هذه العلاقة
مع ازدياد الضغط،
والكمية التي تغيرها
مختلفة من غاز إلى آخر.
لا وجود للثابت إذن!
حسنًا، فلنبدأ من جديد بقانون الغازات المثالية
ونبدأ العمل من هناك.
نوجد نظامًا مغلقًا بحبس الغاز في حاوية
لتكون كمية الغاز ثابتة،
و"R" ثابت دائمًا، ولأغراض هذا النقاش،
سنفترض أننا نبقي على درجة الحرارة ثابتة.
إذن، لا شيء هنا قد يتغير
باستثناء الضغط والحجم.
لو كان قانون الغاز المثالي
يسري في كل الظروف،
لكانت أي زيادة في الضغط
ستجعل الحجم يقل بمعدل مساوٍ،
وبالتالي، يبقى الثابتان كما هما.
لكن كما رأينا في الرسم البياني،
هذا ليس ما يحدث.

Spanish: 
Entonces, ¿qué es exactamente el problema con este
ley de los gases ideales?
Bueno, si los dos lados de la ley de los gases ideales
eran iguales todo el tiempo y para todos los gases,
como era de esperar por algo que se llama una
ley,
a continuación, dividido por PV nRT debe ser igual a 1, ya que cualquier fracción en la que el numerador y el denominador son iguales.
Esta relación se puede mostrar gráficamente,
pero cuando se trabaja con gases reales en un verdadero
laboratorio
se hace evidente que la relación
no es constante en todos, mucho menos igual a uno.
En lugar de ello, cambia con el aumento de la presión, y la cantidad que cambia es diferente para diferentes gases.
Esto en cuanto a todo el asunto constante.
OK, vamos a empezar de nuevo con el ideal
ley de los gases, y vamos a trabajar desde allí.
Creamos un sistema cerrado de gas de sellado en
un recipiente de modo que la cantidad de gas es constante.
R es siempre constante, y con el propósito
de esta discusión,
vamos a suponer que estamos manteniendo la temperatura
constante.
Así que aquí nada se puede cambiar a excepción de P y
V.
Si la ley de los gases ideales trabajó en todas las situaciones,
cualquier aumento en la presión haría que el volumen
para disminuir a un ritmo igual,
manteniendo así el producto de los dos constante.
Pero como vimos en nuestra gráfica, eso no es realmente
lo que pasa.

Chinese: 
那么，原来的理想气体定律到底有哪些问题？
如果任何气体在任何情况下，理想气体方程的两边都是相等的
——这样才叫"定律"嘛！
那么，PV 除以 nRT 应该等于 1
就像所有分数一样，分子分母相等才会得到 1
这种关系可以用图形表示
但当你做实验取得数据之后
你会发现那个结果不总是等于 1
而是比 1 小多了
它会随着压强的增加而变化
并且对于不同种气体，这个结果也不一样
完全不是个常数嘛！
好了，让我们重新从理想气体定律开始
我们通过把气体密封在容器里，创造了一个封闭系统
所以气体量是不变的
我们假设 R 也一直不变，为了方便讨论
我们再假设温度也是不变的
所以现在只有 P 和 V 会变化了
如果理想气体定律在所有情况下都适用
只要压强上升，体积必会同比例下降
才能使得两数之积一直不变
但从实验结果图来看，事实并不是这样

English: 
So, what exactly is the problem with this
ideal gas law?
Well, if the two sides of the ideal gas law
were equal all the time and for all gases,
as we would expect for something called a
law,
then PV divided by nRT should equal 1, as any fraction in which the numerator and denominator are equal.
This relationship can be shown graphically,
but when you work with real gases in a real
lab
it becomes apparent that the relationship
isn't constant at all, much less equal to one.
Instead, it changes with increasing pressure, and the amount that it changes is different for different gases.
So much for the whole constant thing.
OK, let's just start over with the ideal
gas law, and we'll work from there.
We create a closed system by sealing gas in
a container so the amount of gas is constant.
R is always constant, and for the purpose
of this discussion,
we'll assume that we're holding the temperature
constant.
So nothing here can change except for P and
V.
If the ideal gas law worked in all situations,
any increase in pressure would cause the volume
to decrease at an equal rate,
thus keeping the product of the two constant.
But as we saw on our graph, that's not really
what happens.

Arabic: 
إذن، ما الذي يحدث؟
دعونا نسأل صديقنا يوهان فان در والز.
حل فان در والز
يعتمد على وجود وتفاعل الجزيئات.
نعتبر هذا من المسلمات اليوم،
لكن تذكروا أن وجود الذرات كان محل نزاع
حتى أثبته آينشتاين عام 1905.
كان بضعة علماء في عام 1873
مستعدين لتقبل النظرية التي تطلبت وجودة الذرات
وتشكيل جسيمات تتفاعل بطرق معقدة.
إذن، مشكلة قانون الغازات المثالية
تعتمد فعلًا على التفاعل بين الجسيمات،
وبالتحديد، على حقيقتين بسيطتين.
أولًا، الغازات الحقيقية ليست نوعًا
من الأبخرة الغامضة معدومة الكتلة،
بل هي مكونة من جزيئات مادية حقيقية
تحتل حيزًا ماديًا حقيقيًا.
والحيز الذي تحتله يقلل من الحيز المتوفر
داخل الحاوية التي تحتويه.
إذن، عندما نتحدث عن الحجم
في قانون الغاز المثالي،
يجب ألّا يكون الحجم "V" هو حجم الحاوية،
بل حجم الحاوية ناقص الحيز
الذي تشغله الجزيئات.
لذلك علينا عمل تصحيح للحجم،
وهذا التصحيح سيتضمن "n"، أو عدد مولات الغاز،
لأن له علاقة تناسبية
مع عدد الجزيئات في الحاوية،

Chinese: 
那么...到底发生了什么？
好吧让我们来问问我们的朋友——约翰内斯·范德瓦耳斯
他首先假设了分子的存在并且分子间会相互作用
今天我们认为这理所当然，但请记住
在爱因斯坦于1905年作出证明之前，就连原子是否存在都一直有争议
所以在 1873 年，几乎没有科学家接受这个
承认分子存在并且还能以复杂方式相互作用的理论
所以理想气体定律的问题是
它忽略了气体分子间的相互影响
具体来说，是两个简单的事实：
首先，实际气体不是某种没有质量的，神秘的迷雾
它们是由真正的物理粒子组成的，它们会占有真正的物理空间
因此也就减少了容器中实际上留给它们运动的空间
所以当我们讨论理想气体定律里的体积时
我们需要的 V 实际上不是容器的体积
而是容器的体积减去气体粒子所占用的体积
所以我们需要修正一下体积
这个修正需要包含 n
因为气体分子所占体积和容器里的分子数量是成比例的

Spanish: 
Entonces ... ¿qué ocurriría? Bueno, vamos a pedir a nuestros
amigo, Johannes van der Waals.
solución de van der Waals depende de la existencia
y la interacción de las moléculas.
Ahora, tomamos por hecho que hoy en día,
pero recuerda la existencia de los átomos era incluso
disputada hasta que Einstein lo demostró en 1905.
Se prepararon unos científicos en 1873 a aceptar
la teoría de que requiere no sólo átomos de existir,
sino también para formar moléculas que interactúan
de manera complicada.
Por lo que los problemas con la ley de los gases ideales hacen
depender de interacciones entre las moléculas,
En concreto, dos hechos simples:
En primer lugar, los gases reales no son una especie de masa,
vapores mística.
Están hechos de partículas físicas reales que
ocupan un espacio físico real.
Y el espacio que ocupan deduce de
la cantidad de espacio que es realmente disponible
dentro del contenedor que se encuentran.
Así que cuando hablamos del volumen en la ley de los gases ideales, tenemos que V no sea el volumen del recipiente,
pero el volumen del recipiente menos el espacio que las propias partículas están tomando.
Así que tenemos que crear una corrección para el volumen,
y que la corrección se va a incluir n,
porque es proporcional al número de
moléculas en el recipiente,

English: 
So...what does happen? Well let's ask our
buddy, Johannes van der Waals.
Van der Waal's solution depends on the existence
and interaction of molecules.
Now, we take that for granted today,
but remember the existence of even atoms was
disputed until Einstein proved it in 1905.
Few scientists in 1873 were prepared to accept
the theory that required atoms not only to exist,
but also to form molecules that interacted
in complicated ways.
So the problems with the ideal gas law do
depend on interactions between molecules,
specifically, two simple facts:
First, real gases aren't some sort of massless,
mystical vapors.
They're made of real, physical particles that
take up real, physical space.
And the space that they take up deducts from
the amount of space that's actually available
inside the container they're in.
So when we talk about the volume in the ideal gas law, we need V not to be the volume of the container,
but the volume of the container minus the space that the particles themselves are taking up.
So we have to create a correction for volume,
and that correction is going to include n,
because it's proportional to the number of
molecules in the container,

English: 
but also b, an experimentally determined constant
that's different for every type of gas.
Obviously gases with large atoms or molecules would need more correction than those with small particles,
and with that V is reduced to a more accurate
value.
Second, even though some people didn't want to accept it, particles in real gases are attracted to each other.
Even more so when they're close together.
When they're crowded, they tend to stick closer
together,
and therefore hit the sides of the container
less often, decreasing the internal pressure.
So, when we're figuring out the number for
P,
we have to account for the decrease in pressure
that's caused by those intermolecular attractions.
To correct the pressure, we start out with
n and V
because the amount of attraction depends on
both of those factors.
In addition, they're both squared, for complicated
reasons, having to do with how particles interact.
Just trust me -- and van der Waals.
You should trust him because he's much more
trustworthy than I am.
The we include another experimentally determined constant that is again different for every gas.
Some types of atoms and molecules are more
attracted to each other than other kinds are,

Chinese: 
而且还要算上一个常数 b
——由每种气体通过实验之后得出
很明显，大原子或大分子组成的气体
会比小原子或小分子组成的气体需要更多的修正
这样一来，V 变得更准确了
第二：即使某些人不想承认
但实际气体中的粒子的确会相互吸引
当它们紧靠在一起的时候更是如此
当它们挤在一起时，它们倾向于黏在一起
从而导致撞击容器的频率下降
降低了内部压强
所以，当我们考虑 P 的时候
我们需要认识到分子间的吸引力会导致内部压强的下降
为了修正压强，我们要考虑 n 和 V
因为吸引力取决于这两个因素
另外，出于某些复杂的原因，我们还要取其平方
这样才能准确描述粒子间的相互作用
相信我，还有 范德瓦耳斯
——你应该相信他，他比我还可信
之后我们再加入另一个根据实验得来的常数 a
对于不同气体这个常数也不同
不同种类原子和分子之间的吸引力大小也不同

Arabic: 
وأيضًا "b"، وهو ثابت تقرر بالتجارب
ويختلف لكل نوع من الغاز.
بديهيًا، الغازات
ذات الذرات أو الجسيمات الكبيرة
ستحتاج إلى تصحيح أكثر
من الغازات ذات الجزيئات الصغيرة،
وبهذا، تُخفض "V" أو الحجم
إلى قيمة أكثر دقة.
ثانيًا، رغم أن بعض الناس
لم يريدوا قبول هذا،
إلا أن الجزيئات في الغازات الحقيقية
تنجذب إلى بعضها البعض،
ويكون التجاذب أكبر
عندما تكون قريبة من بعضها.
فعندما تكتظ، تتقارب من بعضها أكثر
ولهذا يقل اصطدامها بجدران الحاوية
مما يقلل الضغط الداخلي.
إذن، عندما نريد استنتاج قيمة الضغط،
علينا الأخذ بالحسبان الانخفاض في الضغط
الناتج عن ذلك التجاذب بين الجزيئات.
لتصحيح الضغط،
نبدأ بـ"n"، عدد المولات و"V"، الحجم
لأن مقدار التجاذب يعتمد على هذين العاملين.
بالإضافة لهذا، كلاهما تربيعي لأسباب معقدة
لها علاقة بكيفية تفاعل الجزيئات،
لكن ثقوا بي فحسب، وبفان در والز،
وعليكم أن تثقوا به لأنه أجدر مني بالثقة.
ثم نضم لذلك ثابتًا آخر
تم تعيينه بعد التجارب
وهو أيضًا مختلف لكل غاز.
بعض أنواع الذرات والجسيمات تنجذب إلى بعضها
أكثر من أنواع أخرى،

Spanish: 
b sino también, una constante determinado experimentalmente
eso es diferente para cada tipo de gas.
Obviamente gases con átomos o moléculas grandes necesitarían más corrección que aquellos con partículas pequeñas,
y con que V se reduce a un más preciso
valor.
En segundo lugar, a pesar de que algunas personas no quieren aceptarlo, las partículas en los gases reales se sienten atraídos el uno al otro.
Más aún cuando están muy juntos.
Cuando están llenos, tienden a pegarse más cerca
juntos,
y por lo tanto golpear los lados del recipiente
Con menos frecuencia, la disminución de la presión interna.
Por lo tanto, cuando estamos averiguar el número de
PAG,
tenemos que tener en cuenta la disminución de la presión
que es causado por esas atracciones intermoleculares.
Para corregir la presión, comenzamos con
n y V
porque la cantidad de atracción depende de
ambos de estos factores.
Además, los dos están al cuadrado, por complicada
razones, que tiene que ver con la interacción de las partículas.
Sólo confía en mí - y van der Waals.
Usted debe confiar en él, porque es mucho más
confiable de lo que soy.
La incluimos otra constante determinado experimentalmente que es de nuevo diferente para cada gas.
Algunos tipos de átomos y moléculas son más
atraídos el uno al otro que otras clases son,

English: 
and the degree of attraction determines the
value of a.
So, we add all of that to P and the formula
ends up looking like this.
That's the corrected pressure times the corrected
volume equals nRT.
And yeah, that is a long way to go to get
to a corrected equation!
I don't know about you, but I'm not gonna do all that work and then not use it, so let's try it out.
Suppose we had a balloon with a volume of
ten liters.
And, I know that that sounds like a lot, but
it's only about this much - big balloon.
How much pressure do you think the gas is
exerting on the insides of the wall of the balloon?
Well, let's try calculating it both ways.
We will try it first with the ideal gas law.
Our volume is 10.0 Liters, let's say I've put
exactly 0.500 mole of nitrogen gas in this,
R is always the same, and the temperature here is, let's just say, 21.50, which converts to 294.65 Kelvin.
If we do the calculation, round appropriately, we find that the answer is 122 kilopascals, OK?

Arabic: 
ودرجة ذلك التجاذب تقرر قيمة "a".
إذن، نجمع ذلك كله مع "P"، الضغط،
وتصبح صيغة المعادلة بهذا الشكل.
هذا هو الضغط المصحح ضرب الحجم المصحح
يساوي عدد المولات×ثابت الغاز×درجة الحرارة.
ونعم، إنه مشوار طويل قطعناه
لنصل إلى المعادلة المصححة.
لا أعرف ما رأيكم، لكني لن أقوم
بكل ذلك العمل ثم لا أستخدم المعادلة،
لذلك دعونا نجربها.
افرضوا أن لدينا بالون حجمه 10 لترات،
وأعرف أن هذا يبدو كثيرًا
لكنه بهذا القدر، بالون كبير.
ما مقدار الضغط الذي يبذله الغاز
على جدار البالون من الداخل في ظنكم؟
دعونا نحاول حسابه بالطريقتين.
سنحسبه أولًا باستخدام قانون الغازات المثالية.
الحجم هو 10.0 لتر، ولنفرض أني وضعت 0.500 مول
من غاز النيتروجين في البالون،
"R" ، ثابت الغاز هي ذاتها دائمًا،
ودرجة الحرارة هنا هي 21.50،
ونحولها إلى 294.65 كلفن.
إذا قمنا بالحساب
وقربنا النتيجة بالطريقة المناسبة،
سنجد أن الإجابة هي 122 كيلوباسكال، حسنًا؟

Spanish: 
y el grado de atracción determina la
valor de a.
Por lo tanto, le sumamos todo eso a P y la fórmula
termina pareciéndose a esto.
Esos son los tiempos corregidos presión corregido
volumen es igual a nRT.
Y sí, es un largo camino por recorrer para llegar
a una ecuación corregido!
No sé ustedes, pero yo no voy a hacer todo ese trabajo y luego no lo uso, así que vamos a probarlo.
Supongamos que tenemos un globo con un volumen de
diez litros.
Y, sé que eso suena como mucho, pero
es sólo acerca de esta gran - gran globo.
¿Cuánta presión qué creen que el gas es
ejerciendo en el interior de la pared del globo?
Bueno, vamos a probar el cálculo de las dos cosas.
Vamos a tratar primero con la ley de los gases ideales.
Nuestro volumen de 10,0 litros es, digamos que he puesto
exactamente 0,500 mol de gas de nitrógeno en este,
R es siempre la misma, y ​​la temperatura aquí es, digamos, 21.50, lo que convierte a 294,65 grados Kelvin.
Si hacemos el cálculo, redondo apropiadamente, nos encontramos con que la respuesta es de 122 kilopascales, OK?

Chinese: 
而吸引力力的大小正是决定 a 的因素
P 的修正到此为止
公式最终看起来是这样的:
“正确的压强”乘以“正确的体积” = nRT
是啊，得到正确的方程确实花了很大的功夫！
我不知道你怎么想
但我可不想得到了正确的方程却不去试用一下
所以我们试试吧
假设我们有个气球，体积是10升
我知道那听起来很多，但实际上它只有这么大
你觉得内部气体对气球内壁施加了多大的压强？
我们用两种方法都算一次吧
我们先用理想气体定律算一遍
气球的体积是10升
而且气球里的氮气不多不少刚好 0.500 摩尔
R 总是不变的，而温度是
——假设是 21.5 摄氏度好了，换算一下就是 294.65 开尔文
我们来算一算，正确的约分掉各种单位后
最终答案是 122 千帕斯卡

Arabic: 
لكن ماذا إن جربنا معادلة فان در والز؟
علينا وضع الأرقام نفسها
زائد عامليّ التصحيح.
عامل تصحيح الضغط "a" لغاز النيتروجين
هو 139 كيلوباسكال/لتر تربيع على مول تربيع،
وعامل تصحيح الحجم "b"
هو 0.039 لتر/مول.
نجري الحساب ونقرب بالطريقة الصحيحة
ويكون الحاصل 122 كيلوباسكال.
هذا مخيب للأمل!
لا يوجد اختلاف في الناتج.
يا لغباء فان در والز!
لكن انتظروا، لقد تحدثنا عن هذا،
معادلة فان در والز أكثر أهمية وصلة في ظروف
درجات الحرارة المنخفضة والضغط المرتفع.
إذن، كيف يمكننا زيادة الضغط
داخل هذا البالون؟
كيف يمكننا تقريب جزيئات الغاز
أكثر إلى بعضها؟
نعرف أن الضغط ينتج عن تصادم جسيمات الغاز
بجدران الحاوية من الداخل،
يمكننا جعلها تتصادم أكثر
عن طريق رفع درجة الحرارة
أو بحشد الجسيمات ذاتها في حاوية أصغر.
من الصعب متابعة درجة الحرارة
داخل هذا البالون،
لذلك دعونا نحاول زيادة الضغط
عن طريق استخدام بالون أصغر،
أو كرة تنس الطاولة.

Spanish: 
Pero ¿qué dice la ecuación de van der Waals diga
¿nos?
Tenemos que conectar todos los mismos números, más
los dos factores de corrección.
El factor de corrección de la presión de un gas nitrógeno es de 139 kilopascales litros por metro cuadrado, cuadrado mol,
y el volumen de la corrección del factor B es 0,039
litros por mol.
Haga sus cálculos, redondear correctamente, y usted tiene
122 kilopascales.
Bueno, eso es decepcionante.
Ninguna diferencia en absoluto.
Estúpida de van der Waals!
No, espera un minuto!
Hemos hablado de esto.
La ecuación de Van der Waals es más importante y relevante a bajas temperaturas y altas presiones.
Así que, ¿cómo podemos aumentar la presión dentro de este globo?
¿Cómo podemos obtener las partículas de gas más juntos?
Sabemos que la presión es causada por las moléculas de gas que chocan contra el interior del recipiente.
Podemos hacer que choquen unos con mayor frecuencia por
el aumento de la temperatura,
o por un número excesivo de las mismas moléculas en una pequeña
envase.
Es difícil hacer un seguimiento de la temperatura
dentro de este globo,
así que vamos a tratar de aumentar la presión mediante el uso de
un globo más pequeño.
O, como una pelota de ping-pong!

English: 
But what does the van der Waals Equation tell
us?
We have to plug in all the same numbers, plus
the two correction factors.
The pressure correction factor a for nitrogen gas is 139 kilopascals per liter square, mole square,
and the volume correction factor b is 0.039
liters per mole.
Do the math, round correctly, and you have
122 kilopascals.
Well, that is disappointing.
No difference at all.
Stupid van der Waals!
No, wait a minute!
We talked about this.
The Van der Waals equation is most important and most relevant at low temperatures and high pressures.
So, how can we increase the pressure inside this balloon?
How can we get the gas particles closer together?
We know that pressure is caused by the gas molecules bumping against the inside of the container.
We can make them bump around more often by
increasing the temperature,
or by crowding the same molecules into a smaller
container.
It's hard to keep track of the temperature
inside this balloon,
so let's try increasing the pressure by using
a smaller balloon.
Or, into a ping-pong ball!

Chinese: 
但 范德瓦耳斯方程 又怎么说呢？
我们把数据带到方程里方程里，再加上两个修正因子
对氮气而言，压强修正因子 a = 139 kPa * L^2 / mol^2
体积修正因子 b = 0.039 L / mol
计算之后，结果依旧是 122 千帕斯卡
好吧，这可真令人失望，完全没有区别——笨蛋范德瓦耳斯！
不过等等，我们说过
范德瓦耳斯方程 在低温度和高压强下最管用
那么，我们如何增加气球里的压强？
我们如何让气体粒子靠的更近？
我们知道压强是由气体分子撞击容器内壁产生的
我们可以让它们撞击得更频繁——只要提升温度就行了
或者把分子挤入更小的容器里
确定气球内部的温度很困难
所以让我们用更小的气球来提升压力吧
或者，干脆放进乒乓球里!

Spanish: 
Ahora bien, esta contiene aproximadamente 1,00 litros de gas,
y, obviamente, que probablemente no puedo exprimir este
la cantidad de gas en un recipiente de este tamaño causa
la pelota de ping-pong iba a explotar ...
Probablemente.
No estoy tratando.
Pero sin duda podríamos calcular la cantidad de presión que habría si lo hicimos exprimir todo de este gas en el envase.
A partir de la ley de los gases ideales, conecte todos
los mismos números que antes,
excepto el cambio del volumen de 0.100 litros.
Hacer el cálculo y encontrará que
nos da 12.200 kilopascales de presión.
Está bien, eso no es demasiado sorprendente.
Tenemos la misma cantidad de gas en un contenedor
eso es un centésimo del tamaño de la primera.
Así que tiene sentido que ejercería 100
veces más presión.
Ahora tenemos que intentarlo con los Van der
ecuación Waals.
Si conectamos todos los valores apropiados y factores de corrección en la ecuación de van der Waals y hacemos el cálculo,
nos encontramos con que el gas en el recipiente pequeño
en realidad ejerce una presión de 11.800 kilopascales.
Por lo que realmente importa!
Esa es una diferencia de 3.000 kilopascales de
lo que esperaríamos usando la ley de los gases ideales solo!

Arabic: 
تحتوي هذا على حوالى 1.00 لتر من الغاز،
وواضح أنني لا أستطيع وضع هذا القدر من الغاز
في حاوية بهذا الحجم،
لأن كرة التنس ستنفجر... على الأرجح،
لن أحاول.
لكننا نستطيع بالتأكيد أن نحسب
كم سيكون مقدار الضغط
لو وضعنا كل هذا الغاز في هذه الحاوية.
سنبدأ بقانون الغازات المثالية
ونضع الأرقام ذاتها التي وضعناها من قبل،
باستثناء تغيير الحجم إلى 0.100 لتر.
أجروا الحساب وستجدون أن الناتج هو
12.200 كيلوباسكال من الضغط.
حسنًا، هذا ليس مفاجئاً جدًا،
لدينا مقدار الغاز ذاته في حاوية
حجمها 1 من مئة من حجم الحاوية الأولى،
لذلك من البديهي أن يبذل ضغطًا
يفوق ضغطه على الحاوية الأولى مئة مرة.
علينا الآن تطبيقه على معادلة فان در والز.
إذا وضعنا جميع القيم الصحيحة وعامليّ التصحيح
في معادلة فان در والز وأجرينا الحساب،
نجد أن الغاز في الحاوية الصغيرة
يبذل ضغطًا مقداره 11800 كيلوباسكال.
إذن، فالمعادلة المصححة مهمة حقًا،
فهناك فارق مقداره 3 آلاف كيلوباسكال عما كنا
سنتوقعه لو استخدمنا قانون الغاز المثالي وحده.

English: 
Now, this contains about 1.00 Liters of gas,
and obviously I probably can't squeeze this
much gas into a container this size cause
the ping-pong ball would explode...
Probably.
I'm not trying.
But we could certainly calculate how much pressure there would be if we did squeeze all of this gas into this container.
Starting with the ideal gas law, plug in all
the same numbers as before,
except change the volume to 0.100 liters.
Do the calculation and you'll find that it
gives us 12,200 kilopascals of pressure.
Okay, that's not too surprising.
We have the same amount of gas in a container
that's one hundredth the size of the first one.
So it makes sense that it would exert 100
times as much pressure.
Now we've got to try it out with the van der
Waals equation.
If we plug all the appropriate values and correction factors into the van der Waals equation and do the calculation,
we find that the gas in the small container
actually exerts a pressure of 11,800 kilopascals.
So it really does matter!
That's a difference of 3,000 kilopascals from
what we would expect using the ideal gas law alone!

Chinese: 
这包含大概 0.100 升的气体
很明显我没法把这个大红气球里的气体压缩到乒乓球大小
因为乒乓球也许会爆炸...反正我不打算尝试
我们可以计算，如果这个大气球里的气体挤到乒乓球里，压强会是多少
我们从理想气体定律开始，像之前一样代入所有数字
只不过这次体积是 0.100 升
计算之后，你会得到压强是 12,200 千帕斯卡
好吧，这没什么令人惊奇的
我们的气体量没变
而容器比之前小了 100 倍
所以压强也大了 100 倍——这非常合理
现在我们用 范德瓦耳斯方程 算一遍
如果我们把正确的数据代入 范德瓦耳斯方程
然后算一下，我们会发现
小容器里的压力实际上是 11,800 千帕斯卡
确实有差别！
与用理想气体定律计算的结果差了 3000 千帕斯卡！

Arabic: 
وهذه الغلطة ليست بالمشكلة الكبيرة
لو أردنا نفخ بالونات فقط،
لكنها ستكون مشكلة بالتأكيد
لو أردنا إجراء قياسات في مختبر
أو التخطيط لبعثة إلى قاع خندق ماريانا.
إنها إنجازات باهرة بالنسبة إلى شخص
لم يُسمح له بتلقي تعليم عادي
لأن المجتمع كانوا يقولون له
"والدك مجرد نجار".
أنا مبهور جدًا بما علّمه فان در والز لنا
عن الغازات الحقيقية،
لكن أظن أن من المهم أيضًا أن نتذكر الدروس
التي نستطيع تعلمها من حياته.
لا تتخلوا عن أحلامكم، جديًا،
فأنتم لا تعرفون إلى أين قد توصلكم.
شكرًا لكم لمشاهدة هذه الحلقة
من كراش كورس في الكيمياء،
إن كنتم منتبهين فقد تعلمتم
أن الثوابت في قانون الغازات
ليست ثابتة جدًا في الواقع
عندما تصبح الظروف حقيقية،
وأن الحجم في قانون الغازات المثالية
يجب أن يُصحح
لأن الذرات والجسيمات تحتل جيزًا،
والضغط يجب أن يُصحح أيضًا
لأن الجسيمات تنجذب إلى بعضها،
وعلمتم أن آينشتاين له الفضل في كثير
مما نعرفه اليوم أكثر مما يدرك معظم الناس.
وتعلمتم أيضًا أن عامليّ التصحيح
في معادلة فان در والز مهمان فعليًا،
لكن فقط تحت ظروف معينة،
وأن عليكم ألّا تيأسوا لأن أوضاعكم صعبة
أو لأن الناس يظنون أن أفكاركم جنونية،

English: 
And that kind of mistake isn't not a huge
problem when you're just blowing up balloons,
but it definitely would be a problem if you
were taking measurements in a lab,
or planning a mission to the bottom of the
Marianas Trench.
Pretty impressive stuff for a guy who wasn't allowed a normal education because society was like,
"Oh, your dad's a carpenter..."
I'm totally impressed by all that van der
Waals has taught us about real gases,
but I think it's also important to remember
the lesson we can learn from his life.
Don't give up on your dreams.
Seriously.
You never know where they're going to take
you.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you were paying attention,
you learned that the constants in the gas law aren't really all that constant when stuff gets real,
that the ideal gas law has to be corrected for volume because atoms and molecules take up space
and for pressure because they're attracted
to each other.
And that Einstein was behind a lot more of
what we know today than most people realize.
You also learned that the correction factors
of the van der Waals equation really do matter,
but only under specific conditions and that
you should never give up just because things
are hard or people think your ideas are crazy.

Chinese: 
如果你只是吹个气球，那这种程度的误差算不上什么
但有时这个误差确实是个大问题
特别如果你是在实验室里测量
或是在为深潜马里亚纳海沟做计划的时候
对于一个不被允许接受正式教育的人来说，这是个了不起的成就
毕竟社会上大部分人都会觉得："噢，你爸是个木匠..."
范德瓦耳斯的气体定律令人印象深刻
但我觉得同样重要的是
我们也从他的人生中学到了一课
不要放弃你的梦想，真的
你永远不知道它会把你带往何方
感谢收看本集化学速成班
如果你有仔细听的话，你学到了
在实际情况里，理想气体定律里的常数实际上是会变化的
理想气体定律里的体积需要修正
因为原子和分子会占据一定空间
压强也必须修正，因为原子和分子会相互吸引
此外爱因斯坦其实还在很多我们不了解的方面做出过贡献
你还学到了 范德瓦耳斯方程 中的修正有多么重要
不过只有在特定的条件下才体现得出来
还有，永远不要因为
某件事很难，或者人们觉得你的想法很疯狂而轻言放弃

Spanish: 
Y ese tipo de error no no es un gran
problema cuando estás inflar globos,
pero sin duda sería un problema si
estaban tomando medidas en un laboratorio,
o la planificación de una misión a la parte inferior de la
Fosa de las Marianas.
Cosas bastante impresionante para un tipo que no se le permitió una educación normal, porque la sociedad era como,
"Oh, tu padre es carpintero ..."
Estoy totalmente impresionado por todo lo que van der
Waals nos ha enseñado acerca de los gases reales,
pero creo que también es importante recordar
la lección que se puede aprender de su vida.
No renunciar a sus sueños.
Seriamente.
Nunca se sabe dónde van a tomar
tú.
Gracias por ver este episodio de Crash
Curso de la química.
Si estaban prestando atención,
aprendió que las constantes de la ley de los gases no son realmente tan constante cuando las cosas se pone muy,
que la ley del gas ideal tiene que ser corregido para el volumen debido a los átomos y las moléculas ocupan espacio
y de presión, ya que son atraídos
el uno al otro.
Y que Einstein estaba detrás de un montón más de
lo que conocemos hoy en día que la mayoría de la gente piensa.
También ha aprendido que los factores de corrección
de la ecuación de van der Waals son realmente importantes,
pero sólo bajo condiciones específicas y que
nunca se debe renunciar sólo porque las cosas
son difíciles o personas piensan sus ideas están locos.

Arabic: 
لأنه في نهاية المطاف، قد يتضح أنها صحيحة.
كتب هذه الحلقة من Crash Course Chemistry
إيدي غونزاليز،
وحرر النص بليك دي باستينو وأنا.
ومستشار الكيمياء هو دكتور هايكو لانغر،
 وهي من تصوير وتحرير وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرة النص ومصمم الصوت هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات هو Thought Café.
لم يبتعد بقدر ما توقعت!

Spanish: 
Porque, al final, sólo pueden resultar
estar en lo cierto.
Este episodio de Crash Course Química era
escrito por Edi González.
El guión ha sido editado por Blake de Pastino
y yo mismo.
Y nuestro consultor de la química fue el Dr. Heiko
Langner.
Fue filmado, editado y dirigido por Nicholas
Jenkins.
Nuestro supervisor guionista y diseñador de sonido es
Michael Aranda.
Y nuestro equipo de gráficos es Pensamiento Cafe.
Eso no fue tan lejos como pensé que era
caminante a.

English: 
Because, in the end, they may just turn out
to be right.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez.
The script was edited by Blake de Pastino
and myself.
And our chemistry consultant was Dr. Heiko
Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our script supervisor and sound designer is
Michael Aranda.
And our graphics team is Thought Cafe.
That didn't go as far as I thought it was
going to.

Chinese: 
因为到最后，也许事实会证明你才是对的
本集化学速成课的剧本作者是 Edi Gonzalez
编辑是我自己和 Blake de Pastino
我们的化学顾问是 Heiko Langner博士
我们的拍摄、编辑和导演都是 Nicholas Jenkins
剧本监制和音响设计师都是 Michael Aranda
我们的动画团队是思想咖啡厅
( 飘得没我想得远... )
翻译:  @糖醋陈皮    校对: Zijie Zhu    审核：JING-TIME
