
English: 
- [Voiceover] Let's talk
about buffer capacity.
Buffer capacity is a property of a buffer
and it tells you how much
acid or base you can add
before the pH starts changing.
Basically, as
your buffer capacity goes up,
which I'm going to abbreviate BC,
as your buffer capacity goes up,
you can
add
more of your acid or base
before the pH starts changing a lot.
That might seem like a pretty vague
and qualitative definition,
so let's go through an example
to see what that might look like exactly.
The example we're gonna look at
is going to be using
an acetic acid buffer.

Bulgarian: 
Сега ще разгледаме какво е
буферен капацитет.
Буферният капацитет е 
свойство на буферите,
което ни показва колко 
киселина или основа
можем да добавим, преди
да започне да се променя рН.
Принципно буферният капацитет,
който ще записвам съкратено
като ВС,
принципно показва,
какво количество
киселина или основа
можеш да добавиш към буфера,
преди рН да започне да
се променя значително.
Това може да звучи много общо
и описателно, но нека да видим
един пример,
за да разберем
какво точно е това.
В този пример
ще разгледаме
буфер с оцетна киселина.

Thai: 
เรามาพูดถึงความจุบัฟเฟอร์กันดีกว่า
ความจุบัฟเฟอร์คือสมบัติของบัฟเฟอร์
ที่บอกเราว่า
เราสามารถเติมกรดหรือเบสได้มากน้อยเพียงใด
ก่อนที่ pH จะเริ่มเปลี่ยน
ซึ่ง ง่ายๆ
ค่าความจุบัฟเฟอร์เพิ่มขึ้น
เราจะย่อว่า BC
ถ้าความจุบัฟเฟอร์เพิ่มขึ้น
หมายความว่า
คุณสามารถ
เติมกรดหรือเบสได้มากขึ้น
ก่อนที่ pH จะเปลี่ยนไปมากๆ
นี่ดูเหมือนเป็นนิยามที่คลุมเครือ
เป็นนิยามเชิงคุณภาพเฉยๆ 
เราลองพิจารณาโดยใช้ตัวอย่าง
เพื่อให้เข้าใจได้มากขึ้น
ตัวอย่างที่เราจะพิจารณา
ก็คือบัฟเฟอร์กรดแอซีติก

Czech: 
Pojďme se pobavit o pufrační kapacitě.
Pufrační kapacita je vlastnost pufru,
která vám říká,
kolik kyseliny nebo zásady můžete
přidat, dokud nedojde k změně pH.
V podstatě,
když pufrační kapacita,
kterou budu zkracovat na PK,
když pufrační kapacita roste,
můžete přidat
více kyseliny nebo zásady,
než dojde k výrazné změně pH.
Možná se to zdá trochu neurčitou
a kvalitativní definicí, takže
se pojďme podívat na příklad,
abychom věděli, o co přesně jde.
Příklad, na který se podíváme,
bude na použití acetátového pufru.

Thai: 
กรดแอซีติกคือ CH3COOH
และเราจะย่อว่า HA
ซึ่งอยู่ในสารละลายน้ำ
และเกิดปฏิกิริยาอย่างผันกลับได้
เกิดเป็น H+
และ CH3COO-
หรือแอซีเตต
ซึ่งในที่นี้เราจะย่อแอซีเตตว่า
A-
นอกจากนี้ ข้อมูลเพิ่มเติมของบัฟเฟอร์นี้
คือ กรดแอซีติกมี Ka เท่ากับ
1.8 คูณ 10 ยกกำลังลบ 5
และถ้าเราหาค่า ลบ log ของมัน
ก็จะได้ pKa
ซึ่งมีประโยชน์เหมือนกัน
pKa ของกรดแอซีติกคือ 4.74

Czech: 
Takže octová kyselina je CH₃COOH.
A budeme ji v tomhle videu
zkracovat na HA.
A toto je vodný roztok,
který vratně reaguje
a tvoří H⁺ a CH₃COO⁻,
neboli acetát.
A acetát budeme v tomto
videu zkracovat
na A⁻.
Takže, další informace k tomto 
konkrétním pufru.
Kₐ octové kyseliny je rovno
1,8 krát 10 na -5.
A pokud vezmeme záporný
dekadický logaritmus,
dá nám to pKₐ,
které se nám také hodí.
A pKₐ octové kyseliny je 4,74.

Bulgarian: 
Оцетната киселина е СН3СООН.
Можем да я представим
съкратено като НА.
Тя е във воден разтвор,
където протича обратима реакция
и се получава Н+
и СН3СОО– или ацетат.
Можем да съкратим ацетатния йон
като А–.
Малко повече информация
за този конкретен буфер.
За оцетната киселина
Ка е равна на 1,8 по 10^(–5).
И ако вземем –log от това,
получаваме рКа,
което също ни е полезно.
рКа на оцетната киселина
е 4,74.

English: 
So acetic acid is CH three COOH.
And we're gonna abbreviate
that in this talk using HA.
And this is an aqueous solution
and that is reversibly reacting
to form H plus ion
and CH three COO minus,
or acetate.
And so we're gonna abbreviate
acetate in this talk
as A minus.
So more information about
this particular buffer.
Acetic acid, the Ka is equal to
1.8 times 10 to the minus five.
And if we take the negative log of that,
that will give us the pKa,
which is also useful.
And the pKa of acetic acid is 4.74.

Czech: 
Takže to nám říká něco
o chování tohoto pufru.
Poslední věc, kterou musíme vědět
pro odhad chování našeho pufru je,
jaký je poměr mezi HA a A⁻.
Takže se podíváme na tento pufr,
kde A⁻ ku HA, tento poměr,
je roven 1,82.
Na základě tohoto poměru
můžeme spočítat pH.
Jaké bude původní pH pufru?
Předtím, než s ním cokoliv uděláme,
tedy před přidáním kyseliny nebo zásady.
Původní pH našeho pufru 
můžeme spočítat
s použitím 
Hendersonovy-Hasselbalchovy rovnice.
Tato rovnice nám říká, že
pH je rovno pKₐ
plus logaritmus koncentrace A⁻
neboli acetátu, dělené koncentrací 
kyseliny octové.

English: 
So that'll tell us a lot about
the behavior of this buffer.
And the last thing we need to know for
predicting the behavior of our buffer
is what the ratio is
between our HA and A minus.
So we're going to be
looking at a buffer where
A minus over HA, this ratio,
is equal to 1.82.
Based on this ration,
we can calculate the pH.
So the initial pH of our buffer
before we do anything to it,
before we add any acid or we add any base,
the initial pH of our
buffer we can calculate
using the Henderson–Hasselbalch equation.
And so that equation tells
that pH is equal to pKa
plus log of A minus concentration,
or acetate, over acetic
acid concentration.

Thai: 
ค่านี้จะบ่งบอกข้อมูลเกี่ยวกับพฤติกรรมของบัฟเฟอร์นี้
และอีกสิ่งหนึ่งที่เราต้องทราบ
เพื่อที่จะทำนายพฤติกรรมของบัฟเฟอร์ของเรา
คือ อัตราส่วนความเข้มข้นระหว่าง HA และ A-
ในตัวอยางนี้รเาจะพิจารณาบัฟเฟอร์ที่มี
อัตราส่วน A- ต่อ HA
เท่ากับ 1.82
จากอัตราส่วนนี้ เราสามารถคำนวณ pH ได้
ค่า pH เริ่มต้นของบัฟเฟอร์ของเรา
ก่อนที่เราจะทำสิ่งใด
ก่อนที่เราจะเติมกรดหรือเบส
เราสามารถคำนวณค่า pH เริ่มต้นของบัฟเฟอร์
ได้จากสมการ Henderson-Hasselbalch
คือ pH เท่ากับ pKa
บวก log ของความเข้มข้น A-
หรือแอซีเตต หารด้วยความเข้มข้นของกรดแอซีติก

Bulgarian: 
Това ни казва много за поведението
на оцетната киселина като буфер.
И последното нещо, което ни е 
необходимо,
за да предскажем поведението
на нашия буфер,
е какво е отношението между
НА и А–.
Ще разгледаме буферен
разтвор, в който
отношението А–/НА е 
равно на 1,82.
На база това съотношение
можем да изчислим рН.
Началното рН на буфера,
преди да направим каквото и да е,
преди да добавим киселина
или основа,
началното рН на буфера
можем да изчислим
с помощта на уравнението
на Хендерсън-Хаселбах.
То ни казва, че рН е равно на рКа
плюс log от концентрацията на А–
или ацетата, върху концентрацията
на оцетната киселина.

Bulgarian: 
И ако нямаш 100% сигурност
при използването на това уравнение,
или искаш да знаеш
откъде идва то,
ние имаме отделни видеа за това,
така че ти препоръчвам
да ги видиш.
В това видео ние  просто
ще използваме готовата формула.
Ако заместя в нея тези стойности,
получаваме, че началното рКа,
което е равно на 4,74,
плюс log от 1,82,
което е отношението на А–
върху НА.
Така получаваме, че
началното рН е равно на 5,00.
Сега ще разгледаме два
различни буфера,
като и двата са направени от
оцетна киселина и ацетат.
Ще ги нарека буфер 1 и буфер 2.
Значи буфер 1 има отношение
А–/NHA равно на 1,82.

Czech: 
A pokud si nejste 100% jistí
použitím této rovnice,
nebo chcete vědět,
kde se vzala,
máme zvláštní videa
přímo na toto téma,
takže doporučuji se na ně podívat.
V tomto videu budeme
tuto rovnici přímo používat.
Takže pokud dosadíme
naše hodnoty sem,
dostaneme, že původní pKₐ
je rovno 4,74
plus logaritmus z 1,82,
což je zadaný poměr mezi A⁻ a HA.
Takže víme, že původní pH je rovno
5,00.
Pojďme se teď podívat
na dva různé pufry.
Oba dva budou
tvořeny kyselinou octovou
a acetátem.
A budeme jim říkat
pufr 1 a pufr 2.
Pufr 1 má poměr
A⁻ ku HA roven 1,82 jako minule.

English: 
And if you're not 100% confident
with using this equation,
or you want to know where it comes from,
we actually have separate videos on it,
so I would recommend checking those out.
In this video, we're just going
to use this equation as is.
So if we plug in our values here,
we get that the initial pKa is equal to
4.74, our pKa,
plus log of 1.82,
which is our ratio of A minus over HA.
So then we know our initial pH is equal to
5.00.
What we're gonna do next
is we're gonna look at
two different buffers,
and both of them are going
to be made with acetic acid
and with acetate.
And we're gonna call them
buffer one and buffer two.
So buffer one has a ratio
of A minus NHA that is 1.82.

Thai: 
และถ้าคุณยังไม่มั่นใจ 100% ในการใช้สมการนี้
หรือคุณอยากทราบที่มาของสมการ
เราก็มีวิดีโออธิบายเรื่องนี้
เราจึงแนะนำให้คุณกลับไปดูวิดีโอน้น
แต่ในขณะนี้ เราจะเพียงแค่ใช้สมการ
ถ้าเราแทนค่าเข้าไป
เราจะได้ pH เริ่มต้น เท่ากับ
pKa ก็คือ 4.74
บวก log 1.82
ซึ่งก็คืออัตรา่วนของ A- ต่อ HA
เราก็จะได้ว่า ค่า pH เริ่มต้น เท่ากับ
5.00
จากนั้น เราจะพิจารณา
บัฟเฟอร์สองชนิด
ทั้งคู่เตรียมจากกรดแอซีติก
และแอซีเตต
เราจะเรียกมันว่า บัฟเฟอร์ 1 และบัฟเฟอร์ 2
บัฟเฟอร์ 1 มีอัตราส่วน
ของ A- ต่อ HA เท่ากับ 1.82

Czech: 
Takže pH tohoto pufru bude 5.
A koncentrace A-,
předtím, než cokoli uděláme,
než cokoli přidáme,
je 0,9 molů na decimetr krychlový.
Koncentrace HA
bude 0,49 molů na decimetr krychlový.
Druhý pufr, se kterým 
budeme ten první porovnávat,
jsme nazvali pufr 2.
A pufr 2 má také stejný
poměr kyseliny a zásady,
jenže tentokrát budou 
obě koncentrace
10 krát menší než u pufru 1.
Takže koncentrace A⁻
bude 0,09 molů na decimetr krychlový,
a koncentrace kyseliny octové
bude 0,049 molů na decimetr krychlový.
A teď budeme sledovat,
co se stane s pH obou těchto pufrů.
Takže oba začínají na pH rovno 5.
Ale jak moc se změní,

Bulgarian: 
Значи тук рН ще бъде пет.
И концентрацията на А–,
преди да направим каквото и да е,
преди да добавим нещо,
е 0,90 мол/литър.
А концентрацията на НА
е равна на 0,49 мола/литър.
Вторият буфер, който ще сравним
с този, ще наречем буфер две.
Буфер две има същото съотношение
между киселина и основа,
само че и двете концентрации
са десет пъти по-малки от тези в буфер едно.
Значи концентрацията на А–
е 0,090 мол/литър.
А концентрацията на оцетната
киселина е 0,049 мол/литър.
И сега ще видим какво ще се случи
 с РН на двата буфера.
И двата имат начално рН = 5,
но как ще се промени то, 
когато добавим...

English: 
So the pH is going to be five.
And the A minus concentration,
before we do anything to it,
before we add anything,
is 0.90 molar.
And the HA concentration
is going to be 0.49 molar.
And our second buffer that
we're gonna compare it to
we will call buffer two.
And buffer two also has the
same ratio of acid to base,
except this time both concentrations
are gonna be 10 times
smaller than buffer one.
So our A minus concentration
is 0.090 molar.
And our acetic acid
concentration is 0.049 molar.
And what we're gonna do
here is we're gonna see
what happens to the pH of both of these,
So they both start out with a pH of five,
but how much do they change when we add...

Thai: 
จึงมี pH เท่ากับ 5
โดยความเข้มข้นของ A-
ที่เริ่มต้น
ก่อนเราจะเติมอะไรลงไป
เท่ากับ 0.90 โมลาร์
ส่วนความเข้มข้นของ HA
เท่ากับ 0.49 โมลาร์
ส่วนบัฟเฟอร์ที่สอง ที่เราจะเปรียบเทียบ
และเราเรียกมันว่า บัฟเฟอร์ 2
บัฟเฟอร์ 2 มีอัตราส่วนกรดต่อคู่เบสเท่ากัน
แต่สิ่งที่ต่างกัน คือ ความเข้นของทั้งคู่
น้อยกว่าบัฟเฟอร์ 1 อยู่สิบเท่า
นั่นคือความเข้มข้นของ A- คือ 0.090 โมลาร์
และความเข้มข้นของกรดแอซีติกคือ 0.049 โมลาร์
เราจะดูว่า
จะเกิดอะไรขึ้นกับค่า pH ของบัฟเฟอร์ทั้งสอง
ทั้งสองมี pH เริ่มต้นเท่ากับ 5
แต่ค่า pH จะเปลี่ยนไปมากน้อยเพียงใด เมื่อเราเติม

Bulgarian: 
Ще добавим 0,04 мол/л
силна основа, натриев хидроксид,
към един литър буферен разтвор.
Когато направим това...
това е буфер.
Знаем, че той ще противостои
на промяната на рН,
но какво точно ще се случи?
Каква реакция ще протече, когато
добавим това?
Когато добавим силна основа,
тя ще се дисоциира на
ОН–,
което ще реагира с киселината
в нашия буфер.
Нашата киселина е СН3СООН.
Винаги приемаме, че силната
основа реагира необратимо.
Затова имаме стрелка в едната посока.
Това, което се случва, е
че този протон ще реагира

Thai: 
เมื่อเราเติม
เบสแก่
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.04 โมล
ในบัฟเฟอร์ 1 ลิตร
เมื่อคุณทำเช่นนั้น
เนื่องจากมันเป็นสารละลายบัฟเฟอร์
มันจึงต้านทานการเปลี่ยนค่า pH
แต่จริงๆ แล้วมันเกิดอะไรขึ้นบ้าง
เมื่อคุณเติมกรดหรือเบสไปจะเกิดอะไรขึ้น
เมื่อคุณเติมเบสแก่
มันจะแตกตัวให้ OH-
แล้วทำปฏิกิริยากับกรดในบัฟเฟอร์
กรดของเราในที่นี้คือ
CH3COOH
และเราถือว่าเบสแก่
เกิดปฏิกิริยากับกรดอ่อนแบบผันกลับไม่ได้
จึงใช้ลูกศรทิศเดียว
สิ่งที่เกิดขึ้น คือ โปรตอนตัวนี้

Czech: 
když přidáme
0,04 moly
silné zásady, tedy hydroxidu sodného,
do jednoho litru pufru.
Takže pokud to uděláme,
no, je to pufr.
Víme, že odolá změně pH.
Ale co přesně se stane?
Jaká reakce proběhne,
když uděláme toto?
Když přidáte silnou zásadu,
která disociuje za tvorby OH⁻,
bude reagovat s kyselinou
ve vašem pufru.
Takže naše kyselina je
CH₃COOH.
A vždy předpokládáme, že silná zásada
bude reagovat nevratně.
Takže jednoduchá šipka
se slabou kyselinou.
Co se tedy stane?

English: 
We're going to
add 0.04 moles
of a strong base, sodium hydroxide,
to one liter buffer.
So when you do that,
well it's a buffer.
We know that it's going
to resist the pH change,
but what exactly is happening?
What's the reaction that
goes on when you add this in?
So when you add your strong base,
which is going to
dissociate to form OH minus,
it's going to react with
the acid in your buffer.
So our acid is
CH three COOH.
And we always assume that a strong base
is going to react irreversibly.
So one-sided arrow with a weak acid.
So what happens is this proton

Czech: 
Proton bude reagovat s OH⁻ a dostaneme
H₂O, tedy vodu.
A vznikne CH₃COO⁻.
A to je naše báze.
Takže vídíme, že hydroxid
bude reagovat v poměru
1:1 s naší slabou kyselinou
a vytvoří jeden ekvivalent naší zásady.
Tuto informaci teď můžeme
využít k výpočtu,
který nám prozradí,
co se stane s naším pufrem,
když přidáme 0,04 molů hydroxidu
sodného.
Stane se to, že bude reagovat
s naší kyselinou.
Což znamená, že koncentrace
kyseliny octové
se sníží o 0,04 molů na decimetr
krychlový.
Naše nová koncentrace po zreagování
bude 0,45 molů na decimetr krychlový.
Omlouvám se, snažila jsem se
to vypočítat z hlavy.
A co se stane s koncentrací
zásady?

Bulgarian: 
с ОН– и ще получим Н2О, вода.
И ще получим СН3СОО–.
Това е нашата основа.
И виждаме също така, че
хидроксидът ще реагира
едно към едно със нашата
слаба киселина
и ще се получи една еквивалентна
част от нашата основа.
Сега можем да използваме 
тази информация,
за да изчислим какво
ще се случи в нашите буфери,
когато добавим 0,04 мол/литър
натриев хидроксид.
И това, което ще се случи, е,
че тя ще реагира с киселината.
Което означава, че концентрацията
на оцетната киселина
ще се понижи с 0,04 мола/литър.
И концентрацията след реакцията
ще бъде 0,45 мол/литър.
Извинявам се, опитах се
да го сметна наум.
И какво ще се случи с концентрацията
на основата?

English: 
is going to react with OH
minus and we're gonna get
H two O, or water.
And we're gonna make CH three COO minus.
So that's our base.
And so we can see that the hydroxide
is going to react one to
one with our weak acid
and it's gonna produce one
equivalent of our base.
So now we can use this information
to calculate what happens to our buffer
when we add .04 moles of sodium hydroxide.
What's gonna happen is it's gonna react
with our acid.
Which means the concentration
of the acetic acid
is gonna go down by .04 molar.
Our new concentration after it's reacted
is gonna be 0.45 molar.
Sorry, I tried to do that in my head.
And what happens to our
concentration of the base?

Thai: 
จะทำปฏิกิริยากับ OH- และเกิดเป็น
H2O หรือน้ำ
และจะได้ CH3COO-
ซึ่งเป็นคู่เบส
จะเห็นว่าไฮดรอกไซด์
ทำปฏิกิริยากับกรดอ่อนแบบ 1 ต่อ 1
และได้คู่เบส 1 โมล
เราสามารถใช้ข้อมูลเหล่านี้
เพื่อคำนวณว่าเกิดอะไรขึ้นบ้างในบัฟเฟอร์ของเรา
เมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.04 โมล
มันก็จะทำปฏิกิริยา
กับกรดของเรา
ทำให้ความเข้มข้นของกรดแอซีติก
ลดลงไป 0.04 โมลาร์
ดังนั้นความเข้มข้นใหม่ หลังเกิดปฏิกิริยา
เท่ากับ 0.45 โมลาร์
เราคิดในใจได้
แล้วความเข้มข้นของเบสล่ะ

Czech: 
Vzpomeňte si, že kyselina
reaguje s hydroxidem sodným
vlastně vytvoříme více zásady,
Takže musíme zvýšit koncentraci A⁻.
Vznikne vlastně 0,04 molů na decimetr
krychlový acetátu,
když tato reakce proběhne.
Takže naše nová koncentrace
acetátového iontu
je 0,94 molů na decimetr krychlový.
Takže to jsou naše konečné koncentrace.
Teď je tedy můžeme dosadit zpátky
do Henderson-Hasselbalchovy rovnice.
Takže pH pufru 1,
dám zde malý index 1,
bude 4,74, což je pKₐ,
plus logaritmus z 0,94 molů
na decimetr krychlový
děleno 0,45 molů na decimetr krychlový.
A pokud to dáme do kalkulačky,
zjistíme, že pH po přídání hydroxidu
je 5,06.

Thai: 
จำไว้ว่าเมื่อกรดทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์
เราก็จะได้คู่เบสเพิ่มขึ้น
ความเข้มข้นของ A- จึงเพิ่มขึ้น
มันทำให้เกิดแอซีเตตเพิ่มขึ้น 0.04 โมลาร์
เมื่อเกิดปฏิกิริยา
ความเข้มข้นใหม่ของแอซีเตตไอออน
จึงเป็น 0.94 โมลาร์
เป็นความเข้มข้นสุดท้าย
เราก็สามารถแทนค่ากลับเข้าไป
ในสมการ Henderson–Hasselbalch เพื่อหา pH
ดังนั้น ค่า pH ของบัฟเฟอร์ 1
เราใช้สัญลักษณ์ห้อย 1
เท่ากับ pKa ก็คือ 4.74
บวก log ของ 0.94 โมลาร์
หาร 0.45 โมลาร์
กดเครื่องคิดเลขออกมา
จะได้ pH หลังเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์
เท่ากับ 5.06

English: 
Remember that when the acid
reacts with sodium hydroxide
we actually make more base,
So we have to adjust the
concentration of A minus upward.
It actually makes .04 molar acetate
when this reaction happens.
So our new concentration
of our acetate ion
is 0.94 molar.
So these are our final concentrations.
We can no plug them back in to the
Henderson–Hasselbalch
equation to get the pH.
So the pH of buffer one,
I'll put a little subscript one,
is going to be 4.74, the pKa,
plus log of 0.94 molar
divided by 0.45 molar.
And if we plug that into our calculator,
we get that the pH after
we add that hydroxide
is 5.06.

Bulgarian: 
Запомни, че когато киселината
реагира с натриевия хидроксид,
ние всъщност получаваме 
повече основа.
Значи трябва да коригираме
концентрацията на А– нагоре.
В действителност се получава
0,04 мол/литър ацетат,
когато реакцията протече.
Така че концентрацията
на нашия ацетатен йон е 0,94 мол/литър.
Това са крайните концентрации.
Сега можем да ги заместим
в уравнението на Хендерсън-Хаселбах,
за да намерим рН.
Значи рН на буфер едно,
ще сложа тук един малък индекс,
ще бъде 4,74, рКа,
плюс log от 0,94 мол/литър,
делено на 0,45 мол/литър.
Ще използвам калкулатора,
за да сметна колко е рН
след като добавим хидроксида,
и получавам 5,06.

Thai: 
มันเพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อย
คือเพิ่มขึ้น 0.06
ซึ่งก็สมเหตุสมผล
เพราะเราก็คาดการณ์ได้ว่ามันควรเพิ่มขึ้น
เมื่อเราเติมเบส เพราะสารละลายควรเป็นเบสมากขึ้น
และค่า pH จึงเพิ่มขึ้น
แต่มันก็ไม่ได้เปลี่ยนไปมาก
เพราะมันคือบัฟเฟอร์
ทีนี้ลองเปรียบเทียบกับบัฟเฟอร์ 2
เราเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.04 โมลในบัฟเฟอร์ 2
ความเข้มข้นของกรดแอซีติกจะลดลงไป 0.04 โมลาร์
ความเข้มข้นของ HA จึงเหลือ 0.009 โมลาร์
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นนั้นเหมือนกัน ความเข้มข้นของเบส
จึงเพิ่มขึ้น
เพราะเมื่อกรดถูกใช้ไป จะเกิดเป็นคู่เบส
ความเข้มข้นของ A-
จึงเพิ่มขึ้น 0.04 โมลาร์
ความเข้มข้นใหม่จึงเป็น 0.13 โมลาร์
เราก็สามารถแทนความเข้มข้นเข้าไป

Bulgarian: 
Значи малко повече.
Покачило се е с 0,06.
Това е логично.
Очакваме да е по-високо.
Ако добавим основа,
разтворът става по-основен
и рН следва да се покачи.
Но не се е променило много,
защото това е буфер.
Сега нека да видим какво
се случва с буфер две.
Добавяме 0,04 мол/л
натриев хидроксид към буфер две.
Концентрацията на оцетната киселина
се понижава с 0,04 мол/л.
Значи концентрацията на НО
става 0,009 мол/литър.
При същата реакция,
концентрацията на основата ще се покачи,
тъй като киселината реагира и 
се получава повече от спрегнатата основа.
Значи ще имаме плюс 0,04 мол/л
концентрация на А–.
Значи новата концентрация ще бъде
0,13 мол/литър.
И  можем да заместим с тези
концентрации

English: 
So it's a little bit higher.
It went up by .06.
That makes sense.
We do imagine it would be higher.
If you add base, it becomes more basic
and the pH should go up.
But it didn't change a whole lot,
because it's a buffer.
Now let's compare that with
what happens to buffer two.
We add .04 mole sodium
hydroxide to buffer two.
Our acetic acid concentration
is gonna go down by .04 molar.
So our new concentration
of HA is .009 molar.
By the same reaction,
our base concentration
is gonna go up,
since when the acid reacts,
it makes more conjugate base.
So we're gonna have to add 0.04 molar
to A minus concentration.
And so the new concentration
is going to be 0.13 molar.
And we can plug those concentrations into

Czech: 
Takže je lehce vyšší.
Zvýšilo se o 0,06.
To dává smysl.
Tipli bychom si, že bude vyšší.
Pokud přidáte zásadu,
stane se bazičtější
a pH by mělo vzrůst.
Ale nezměnilo se tak moc,
protože jde o pufr.
Teď to porovnejme se situací u pufru 2.
Přidáme 0,04 molů hydroxidu sodného
k pufru 2.
Koncentrace kyseliny octové
klesne o 0,04 molů na decimetr krychlový.
Takže nová koncentrace je
0,009 decimetrů krychlový.
Tou samou reakcí vzroste
koncentrace
naší zásady,
Když totiž kyselina reaguje,
vzniká konjugovaná zásada.
Takže přidáme
0,04 molů na decimetr krychlový.
ke koncentraci A⁻.
Takže nová koncentrace
bude 0,13 molů na decimetr krychlový.
A tyto koncentrace můžeme dosadit

Bulgarian: 
в уравнението на Хендерсън-Хаселбах
и ще получим, че рН на буфер две
е равно на 4,74, рКа,
плюс log от 0,13 мол/литър,
делено на 0,009 мол/литър.
Въвеждам тези в калкулатора,
това е равно на 1,16.
Като го съберем с рКа,
получаваме, че новото рН
е 5,90 мол/литър.
Значи рН се промени много повече
 за буфер две спрямо буфер едно.
рН се повиши с 0,9
в сравнение с 0,06.
Значи като сравняваме буферния
капацитет на тези два буфера,
можем да кажем, че буфер едно,
се промени много по-малко,
когато добавихме
еднакво количество киселина 
или основа.

English: 
the Henderson–Hasselbalch equation
and we get that pH of our buffer two
is equal to 4.74, our pKa,
plus log of 0.13 molar
divided by
0.009 molar.
And so that would be, if we
plugged this into our calculator
this is equal to 1.16.
So if we add that together with our pKa,
we get that the new pH is 5.90 molar.
So the pH changed a whole lot more
for buffer two than for buffer one.
The pH went up by .9 instead of by .06.
So if we were comparing
the buffer capacities
of both of these buffers,
we would say that
buffer one,
well, the buffer changes less when you add
the same amount of acid or base.

Czech: 
do Henderson-Hasselbalchovy rovnice
a zjistíme, že pH našeho pufru 2
je rovno 4,74, což je pKₐ,
plus logaritmus z 0,13 molů na decimetr
krychlový
dělený 0,009 molů na decimetr
krychlový.
A to máme, pokud to zadáme
do kalkulačky,
rovno 1,16.
Takže když to přidáme k našemu pKa,
dostaneme, že nové pH je teď 5,9.
Takže pH se změnilo o dost víc
v pufru 2, než tomu bylo u pufru 1.
pH vzrostlo o 0,9 narozdíl od 0,06.
Takže pokud srovnáme
pufrační kapacitu
pro oba tyto pufry,
řekli bychom, že pufr 1...
...pufr 1 se změní méně, když přidáte
stejné množství kyseliny nebo zásady.

Thai: 
ในสมการ Henderson-Hasselbalch
และจะได้ pH ของบัฟเฟอร์ 2
เทากับ pKa ก็คือ 4.74
บวก log ของ 0.13 โมลาร์
หารด้วย
0.009 โมลาร์
กดเครื่องคิดเลขออกมา
เทอม log จะได้ 1.16
รวมกับ pKa
ก็จะได้ pH ใหม่เป็น 5.90
จะเห็นว่า pH ของสารละลายบัฟเฟอร์ 2
เปลี่ยนไปอย่างมากเมื่อเทียบกับบัฟเฟอร์ 1
pH เพิ่มขึ้น 0.9 แทนที่จะเป็น 0.06
ถ้าเราเปรียบเทียบความจุบัฟเฟอร์
ระหว่างสองบัฟเฟอร์นี้
เราจะเห็นว่า
บัฟเฟอร์ 1
มีค่า pH เปลี่ยนไปน้อยกว่า
เมื่อเราเติมกรดหรือเบสไปเท่ากัน

Thai: 
ดังนั้นบัฟเฟอร์ 1 มีความจุบัฟเฟอร์สูงกว่า
จะเห็นว่าเราไม่อยากให้ความเข้มข้น
A- และ HA ต่ำเกินไป
หลักทั่วไปที่ใช้กันก็คือ เราต้องให้
ความเข้มข้นของ HA
และ A- อยู่ระหว่าง
0.10 โมลาร์ และ
1.0 โมลาร์
และจากหลักนี้
คุณก็จะเตรียมบัฟเฟอร์
ได้โดยที่ไม่ต้องกังวลว่า
เราจะเติมกรดหรือเบสมากเกินไป
จนทำให้ pH เปลี่ยน
ซึ่งเป็นวัตถุประสงค์
ของการใช้บัฟเฟอร์

English: 
So buffer one has the
higher buffer capacity.
Since you don't want these concentrations,
A minus and HA, to be too low,
the general rule of thumb is that you want
your concentrations of HA
and A minus between
0.10 molar and
1.0 molar.
And by following that rule of thumb,
you can make a buffer
where you don't have to worry too much
about adding too much acid or base
before you pH changes,
since that's usually why
you're making a buffer
in the first place.

Bulgarian: 
Следователно буфер едно
има по-висок буферен капацитет.
Ти не би искал концентрациите
на А– и НА да са твърде ниски,
общото правило е, че
концентрациите на НА и А–
трябва да се между 0,10 мол/л
и 1,0 мол/литър.
И следвайки това общо правило
можеш да направиш буфер,
за който няма да се тревожиш,
дали ще добавиш твърде много
киселина или основа,
преди да се промени рН,
тъй като точно затова правим 
буферите, за да поддържат рН постоянно.

Czech: 
Takže pufr 1 má vyšší
pufrační kapacitu.
A protože nechceme, aby tyto koncentrace
A⁻ a HA byly příliš nízké,
obecné pravidlo je,
že koncentrace HA
a A⁻ by měly být
mezi 0,1 a 1,0 moly na decimetr krychlový.
A pokud dodržíte toto pravidlo,
můžete vytvořit pufr,
kde se nemusíte příliš obávat
přídavku více kyseliny nebo zásady,
a tedy změny pH.
Protože tomu má 
pufr zabránit.
