
Portuguese: 
Neste vídeo darei noções
sobre eletronegatividade.
Eletronegatividade.
Também abordarei uma ideia
relacionada ao tema,
a ideia de afinidade eletrônica.
Afinidade eletrônica.
Por serem altamente tão relacionadas,
geralmente
algo com alta eletronegatividade
tem alta afinidade eletrônica.
Mas o que isso significa?
Afinidade eletrônica é o quanto
um átomo atrai elétrons,
o quanto ele gosta dos elétrons.
O quanto ele quer mais e mais elétrons.
Eletronegatividade é um termo
um pouco mais específico.
Quando um átomo é parte
de uma ligação covalente,
quando ele divide elétrons
com outro átomo,
qual a chance, ou o quão firme este átomo
quer segurar os elétrons na ligação?

English: 
Voiceover: What I want to
talk about in this video
are the notions of Electronegativity,
electro, negati, negativity,
and a closely, and a closely related
idea of Electron Affinity,
electron affinity.
And they're so closely
related that in general,
if something has a high electronegativity,
they have a high electron affinity,
but what does this mean?
Well, electron affinity
is how much does that atom
attract electrons, how much
does it like electrons?
Does it want, does it
maybe want more electrons?
Electronegativity is a
little bit more specific.
It's when that atom is
part of a covalent bond,
when it is sharing
electrons with another atom,
how likely is it or how badly does it want
to hog the electrons
in that covalent bond?

Czech: 
V tomto videu se budeme zabývat
elektronegativitou.
Ta je opravdu velmi blízce spojená
s elektronovou afinitou.
Jsou tak úzce spojené,
že zpravidla to, 
co má velkou elektronegativitu,
má i vysokou elektronovou afinitu.
Ale co to znamená?
Elektronová afinita vyjadřuje,
jak moc atom přitahuje elektrony,
nebo také zda chce víc elektronů.
Elektronegativita je trochu
specifičtější pojem.
Udává, jak moc si chce atom
přitáhnout elektrony,
které sdílí s jiným atomem
v kovalentní vazbě,
jak moc si chce elektrony
v kovalentní vazbě přivlastnit.

Hungarian: 
Ebben a videóban
az elektronegativitásról szeretnék beszélni,
és a hozzá szorosan kapcsolódó
elektronaffinitásról.
A kapcsolatuk annyira szoros,
hogy általában a nagy elektronegativitás
nagy elektronaffinitással jár együtt,
de mit jelent mindez?
Az elektronaffinitás azt mutatja meg,
hogy egy atom mennyire vonzza
vagy kedveli az elektronokat.
Szeretne esetleg több elektront?
Az elektronegativitás egy kicsit specifikusabb.
Ez a kovalens kötésben részt vevő
atomra vonatkozik,
amely elektronokat oszt meg
egy másik atommal.
Azt mutatja meg, mennyire erősen
vagy mennyire gyengén
ragaszkodik a kovalens kötést alkotó
elektronokhoz.

Dutch: 
Waar ik het in deze video over wil hebben
is het begrip elektronegativiteit.
Elektronegativiteit.
En het zeer verwante begrip
van elektronenaffiniteit.
Ze zijn zo verwant dat in het algemeen,
als iets een hoge elektronegativiteit heeft,
het ook een hoge elektronenaffiniteit heeft.
Maar wat houdt het in?
Elektronenaffiniteit is de mate waarin het atoom
elektronen aantrekt. Hoe graag houdt het van elektronen?
Wil het misschien meer elektronen?
Elektronegativiteit is iets specifieker.
Dat is, wanneer het atoom deel uitmaakt van een covalente binding,
als het elektronen deelt met een ander atoom,
hoe graag eist het
de elektronen op in de covalente binding?

Korean: 
오늘 이 영상에서 말하고 싶은것은
전기음성도의 개념,
전기,음성,음
그리고 그것의 밀접한 관계,
전자 친화력과 전자 친화도의 개념입니다.
그들은 일반적으로
아주 밀접한 관계를 가지고 있다.
만약 어떤것이 높은 전기음성을 띄고 있다면,
그들은 높은 전자 친화도를 가지게 된다.
이것이 무엇을 의미할까요?
전자 친화도는 원자가 얼마나
전자를 유치하는가, 얼마나 전자 같은가
일지도 모른다
만약 이것이 더 많은 전자를 
필요로 한다면?
전기 음성도는 조금 더 특별한
점을 가지고 있다.
원자가 공유결합의 일부일때
이것이 다른 원자와 전자를 공유하고 있다면
어떤 가능성이 있을까 아니면 얼마나 심하게
호그의 전자가 공유결합을 원하지 않을까?

Portuguese: 
O que quero falar nesse vídeo
são as noções sobre Eletronegatividade
eletro, negati, negatividade
e ela está intimamente relacionada à
ideia sobre Afinidade Eletrônica
Isso está relacionado,
em geral, à ideia de que
se algo tem uma alta eletronegatividade,
ele tem uma elevada afinidade eletrônica
Mas, o que isso significa?
Bem, afinidade eletrônica
é quanto é que esse átomo
atrai elétrons, quanto
ele gosta de elétrons
Será que ela quer, não é
talvez queira mais elétrons ?
Eletronegatividade é pequena
mas muito específica
É quando esse átomo é parte de
uma ligação covalente
quando se está compartilhando
elétrons com outro átomo,
qual é a probabilidade ou
o quanto ela quer
monopolizar os elétrons
nessa ligação covalente?

Arabic: 
التعليق الصوتي: ما أود أن اتحدث عنه في هذا الفيديو
هي مفاهيم السالبية الكهربية
الكهربائية والسلبية،
وعن كثب وقرب، هي ترتبط ارتباطا وثيقا وعميقا
مع فكرة تجاذب (ميل) الالكترونات (تم تكرارها لفظياً مرتين في الفيديو)
وهم مترابطين بشكل وثيق بحيث في المجمل العام,
إذا كان هناك شيء لديه سالبية كهربية عالية،
سيكون لديه تجاذب (ميل) الكترون عالي
ولكن، ماذا يعني هذا؟
حسناً، تجاذب الإلكترون هو كم كمية أو مقدار بلوغ تلك الذرة
لجذب الإلكترونات، 
أو كم كمية ميلها للإلكترونات؟
هل ترغب بذلك، هل ربما تريد المزيد من الالكترونات؟
الكهربية السلبية هي أكثر تحديدا وتفصيلاً.
هي عندما تكون الذرة جزء من الرابطة التساهمية،
عندما يتم تشارك الإلكترونات مع ذرة أخرى،
ماهو احتمال أو مدى شدة الرغبة
لأخذ أكبر كمية من الالكترونات في تلك الرابطة التساهمية؟

Bulgarian: 
В този клип искам да говорим за понятието 
електроотрицателност,
както и тясно свързаното с него 
понятие за електронно сродство.
Те са толкова тясно
свързани, че като цяло,
ако нещо е с висока електроотрицателност,
то има високо електронно сродство.
Но какво означава това?
Електронно сродство
е колко силно този атом
привлича електрони, колко
обича електрони.
Дали иска повече електрони?
Електроотрицателност е
малко по-конкретно понятие.
За него говорим, когато атомът
е част от ковалентна връзка.
Когато той споделя
електрони с друг атом,
колко вероятно е или колко силно иска
да присвои електроните
от тази ковалентна връзка?

Thai: 
สิ่งที่ผมอยากพูดถึงในวิดีโอนี้
คือแนวคิดเรื่องอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
อิเล็กโตร เนกาทิ เนกาทิวิตี้
และมันเกี่ยวข้อง เกี่ยวข้องกับ
แนวคิดเรื่องอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
อิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้อย่างมาก
พวกมันใกล้เคียงกันมากโดยทั่วไป
ถ้าสิ่งใดมีอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้สูง
พวกมันจะมีอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้สูงด้วย
แล้วมันหมายความว่าอะไร?
อิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้คืออะตอมดึงดูด
อิเล็กตรอนแค่ไหน? 
มันชอบอิเล็กตรอนแค่ไหน?
มันอยาก มันอยากได้อิเล็กตรอนเพิ่มไหม?
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เจาะจงมากกว่านั้นหน่อย
มันคือตอนที่อะตอมเป็นส่วนหนึ่ง
ของพันธะโควาเลนต์
เมื่อมันใช้อิเล็กตรอนร่วมกับอะตอมอีกตัว
มันชอบ หรือมันอยาก
ขโมยอิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์นั้น
มากแค่ไหน?

Georgian: 
ამ ვიდეოში
ელექტროუარყოფითობაზე მინდა ვისაუბროთ.
ამ ვიდეოში
ელექტროუარყოფითობაზე მინდა ვისაუბროთ.
ელექტრო, უარყოფითობა
და მასთან მჭიდროდ
დაკავშირებული ელექტრონის აფინურობის იდეაზე.
და მასთან მჭიდროდ
დაკავშირებული ელექტრონის აფინურობის იდეაზე.
ეს ორი ცნება იმდენად მჭიდროდაა კავშირში, რომ
თუ რაღაცას მაღალი ელექტროუარყოფითობა აქვს,
მას მაღალი ელექტრონული აფინურობაც აქვს.
თუ რაღაცას მაღალი ელექტროუარყოფითობა აქვს,
მას მაღალი ელექტრონული აფინურობაც აქვს.
რას ნიშნავს ეს?
ელექტრონის აფინურობა გვიჩვენებს,
რამდენად იზიდავს ატომი ელექტრონებს,
რამდენად მოსწონს მას ელექტრონები.
კიდევ უნდა თუ არა ელექტრონები.
ელექტროუარყოფითობა
ცოტა უფრო კონკრეტული ცნებაა.
ელექტროუარყოფითობით ვაფასებთ,
როცა ატომი კოვალენტურ ბმაშია,
როცა ის სხვა ატომთან იზიარებს ელექტრონებს,
რამდენად ალბათურია, ანუ, რამდენად უნდა ელექტრონების მონოპოლიზება.
რამდენად ალბათურია, ანუ, რამდენად უნდა ელექტრონების მონოპოლიზება.

Portuguese: 
O que eu quero dizer por
segurar os elétrons?
Deixe-me escrever aqui.
Quão firme ele quer "segurar" os elétrons?
Esta é uma definição informal, claro.
Segurar os elétrons, manter os elétrons,
gastar mais tempo próximo deles,
de que ficar com o outro átomo
da ligação covalente.
O quanto eles gostam de atrair elétrons,
ou quanta afinidade eles tem
para com os elétrons.
O quanto eles "querem" os elétrons.
Você pode ver que estes conceitos
estão muito relacionados.
No contexto de uma ligação covalente,
quanta afinidade eletrônica há?
Você pode entender como uma
visão mais ampla,
mas estas tendências vão de mãos dadas
uma com a outra.
Pensando apenas na eletronegatividade,
para ficar mais tangível para nós.

Arabic: 
والآن، ماذا أعني ب كسب الالترونات (الاكثر أو عدم التشارك مع الذرات الاخرى)
وعليه اسمحوا لي بأن أكتب ذلك في الأسفل.
لذلك ، ما مدى شدة الرغبة في الاحتفاظ بشيء ما
وبوضوح هذا يعتبر تعريف غير رسمي
الاحتفاظ بالالكترونات او الحفاظ على الإلكترونات (نفس المعنى)
بحيث يتم الاحتفاظ قريبا منها بشكل أكبر
ومن ثم  إلى الطرف الآخر في الرابطة التساهمية.
وهذه هي مدى الرغبة في الإلكترونات،
أو مدى كمية الرغبة في التجاذب نحو الإلكترونات.
لذلك هي مقدار الرغبة في الإلكترونات.
ويمكنك أن ترى بأن هذا والى حد بعيد
هي مفاهيم على صلة الى حد ما
وهذا هو في سياق  الرابطة التساهمية،
كم مدى تقارب الإلكترون ؟
حسنا، يمكنك التفكير في هذا الأمر
 باعتباره مفهوما بشكل  أوسع قليلا،
ولكن هذين الاتجاهين يذهبان على  نفس الخط او السياق مع بعضهما البعض.
وللتفكير حول ذلك، ولمجرد التفكير
السلبية الكهربية  تجعل هذا الأمر واقعي وملموس
دعونا نفكر في أحد  الاشياء الأكثر شهرة

Thai: 
ทีนี้ การขโมยอิเล็กตรอนหมายถึงอะไร?
ขอผม ขอผมเขียนมันลงไปนะ
ความอยากขโมย
และนี่คือนิยามแบบไม่เป็นทางการแน่ๆ
ขโมยอิเล็กตรอน เก็บอิเล็กตรอน
ให้ใช้เวลาอยู่ใกล้กับมัน
มากกว่าอะตอมตัวอื่นในพันธะโควาเลนต์
และตัวนี้คือปริมาณที่มันชอบอิเล็กตรอน
หรือมันอยากอยู่กับอิเล็กตรอนมากแค่ไหน
มันอยากได้อิเล็กตรอนมากแค่ไหน
และคุณเห็นได้ว่านิยามเหล่านี้
พวกมันเกี่ยวข้องกันอย่างมาก
นิยามนี้มีบริบทในเรื่องพันธะโควาเลนต์
มันมีอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้มากแค่ไหน?
อันนี้ คุณคิดถึงมันในแง่ที่กว้างขึ้นหน่อย
แต่แนวโน้มสองอย่างนี้ไปด้วยกันอย่างชัดเจน
เวลาคิด การคิดถึง
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้นั้นจับต้องได้มากกว่าหน่อย
ลองคิดถึงพันธะโควาเลนต์

Georgian: 
რას ნიშნავს ელექტრონების მონოპოლიზება?
მოდით, დავწერ.
რამდენად უნდა მონოპოლიზება
ეს, ცხადია, არაფორმალური ახსნაა.
ელექტრონების მონოპოლიზება, დატოვება,
მათთან ახლოს მეტი დროის გატარება, ვიდრე კოვალენტური ბმის სხვა წევრი ატარებს.
მათთან ახლოს მეტი დროის გატარება, ვიდრე კოვალენტური ბმის სხვა წევრი ატარებს.
ეს გვეუბნება, რამდენად მოსწონთ ელექტრონები, ანუ, რამდენად აფინურები არიან მათ მიმართ.
ეს გვეუბნება, რამდენად მოსწონთ ელექტრონები, ანუ, რამდენად აფინურები არიან მათ მიმართ.
ანუ, რამდენად უნდათ ელექტრონები.
ცალსახაა, რომ ძალიან
მჭიდროდდაკავშირებული ცნებებია.
ცალსახაა, რომ ძალიან
მჭიდროდდაკავშირებული ცნებებია.
ეს კოვალენტური ბმის კონტექსტში გვეუბნება, რამხელა ელექტრონული აფინურობა არსებობს.
ეს კოვალენტური ბმის კონტექსტში გვეუბნება, რამხელა ელექტრონული აფინურობა არსებობს.
ეს შეგიძლიათ, უფრო ზოგად ცნებად აღიქვათ, მაგრამ
ეს ორი ცნება ძალიან მჭიდროდაა დაკავშირებული.
დავფიქრდეთ ელექტროუარყოფითობაზე
და კიდევ უფრო ნათელი გავხადოთ ეს საკითხები.
დავფიქრდეთ ელექტროუარყოფითობაზე
და კიდევ უფრო ნათელი გავხადოთ ეს საკითხები.
ყველაზე ცნობილი
კოვალენტური ბმები განვიხილოთ.

Hungarian: 
Mit értünk itt ragaszkodáson?
Hadd írjam ezt ide,
Mennyire „ragaszkodik”
– ez persze nem egy szakszerű definíció –
„ragaszkodik” az elektronokhoz,
hogy többet legyenek hozzá közel,
mint a kovalens kötés másik résztvevőjéhez.
Ez pedig azt mutatja, hogy
mennyire kedvelik az elektronokat,
mekkora az affinitásuk az elektronokhoz,
vagy mennyire „szeretnének” elektronokat.
Látható, hogy ezek a fogalmak
nagyon szorosan kapcsolódnak egymáshoz.
Ezt a kovalens kötéssel
összefüggésben használjuk
az elektronvonzó képesség jellemzésére.
Ezt pedig egy kissé szélesebb értelemben.
De szorosan összefüggenek egymással.
Próbáljuk meg körülírni az elektronegativitást
egy kicsit kézzelfoghatóbb módon.
Idézzük fel az egyik legismertebb

Bulgarian: 
Какво значи да присвои електроните?
Нека да запиша тук.
Колко силно иска да присвоява електрони,
това е очевидно неформално
определение.
Колко силно иска да задържи електроните само за себе си,
да прекарват повече от времето си по-близо до него,
отколкото до другите участници
в ковалентната връзка.
А тук въпросът е до каква степен обича електрони,
колко голям афинитет 
има към електроните.
Колко силно желае електрони.
Това са много, много свързани понятия.
Тук въпросът е: в рамките на
 контекста на ковалентна връзка
колко е електронното сродство?
А това тук можем да възприемем 
малко по-разширено.
Но и двете тенденции вървят 
абсолютно паралелно една с друга.
Нека опитаме малко по-ясно да си представим 
що е то електроотрицателност.

English: 
Now what do I mean by hogging electrons?
So let me make, let me write this down.
So how badly wants to hog,
and this is an informal
definition clearly,
hog electrons, keep the electrons,
to spend more of their time closer to them
then to the other party
in the covalent bond.
And this is how, how
much they like electrons,
or how much affinity they
have towards electrons.
So how much they want electrons.
And you can see that these are very,
these are very related notions.
This is within the context
of a covalent bond,
how much electron affinity is there?
Well this, you can think of it
as a slightly broader notion,
but these two trends go absolutely
in line with each other.
And to think about, to just think about
electronegativity makes it
a little bit more tangible.
Let's think about one of the most famous

Dutch: 
Wat bedoel ik met elektronen opeisen?
Ik schrijf het hier op.
"Hoe erg eist het op"
En dit is natuurlijk een informele definitie,
opeisen, de elektronen voor zichzelf houden,
meer tijd bij hen doorbrengen
dan de andere partij in de covalente binding.
En dit is hoe erg ze houden van elektronen
of hoeveel affiniteit ze hebben naar elektronen.
Dus hoe graag ze elektronen willen.
Je kan zien dat dit erg
verwante begrippen zijn.
Dit is in de context van een covalente binding,
hoeveel elektronenaffiniteit is er?
Je moet je dit iets breder voorstellen,
maar deze twee begrippen gaan hand in hand samen.
En door alleen
elektronegativiteit te nemen, maakt het het iets tastbaarder.
Laten we één van de beroemdste

Korean: 
호깅 전자에 의해 내가 무엇을 의미할까요?
이제 한번 써봅시다
얼마나 심하게 호그를 거부하는지
그리고 이것은 비공식적인 명확한
정의이다
호그 전자는 전자를 지킨다
더 많은 시간을 그들에게 가까이 가게
하기 위해서
그리고 다른 부분의 공유결합을 위해서도
그리고 이것은 얼마나 전자를 원하는지
아니면 얼마나 전자와 밀접한 관계가 있는지에 
대한 내용이다
그들은 얼마의 전자를 원할까
당신은 이것이 아주
관련있는 개념임을 알 수 있다
이것은 공유결합의 문맥 내에있다
얼만큼의 전자친화도가 거기에 있을까?
이것은 넓은 개념으로 생각해볼 수 있다.
하지만 이 두개의 동향은 절대적으로 
각자 선에 있다
그리고
전기음성도가 약간의 유형을 좀 더 만든다고 
생각해봐야 한다
가장 유명한

Czech: 
Co přesně myslím tím
přivlastnit si elektrony?
Nejprve to zapíšu.
Jak moc si chce přivlastnit,
je to opravdu jen neformální definice,
přivlastnit si elektrony, držet elektrony,
aby byly déle u něj
než na druhé straně kovalentní vazby.
Udává to, jak moc si přeje mít elektrony,
nebo také jakou má
k elektronům afinitu.
Takže jak moc chce mít elektrony.
Vidíte, že tyto pojmy spolu hodně souvisí.
Tento udává, jaká je elektronová afinita
v rámci kovalentní vazby.
A tento lze považovat 
za trochu širší pojem,
ale oba tyto trendy 
jsou spolu v naprostém souladu.
Když bereme v potaz
pouze elektronegativitu,
je situace mnohem názornější.

English: 
sets of covalent bonds,
and that's what you see
in a water molecule.
Water, as you probably know, is H two O,
you have an oxygen atom,
and you have two hydrogens.
Each of the hydrogen's
have one valence electron,
and the oxygen has, we see
here, at it's outermost shell,
it has one, two, three, four,
five, six valence electrons.
One, two, three, four,
five, six valence electrons.
And so you can imagine,
hydrogen would be happy
if it was able to somehow
pretend like it had another
electron then it would have
an electron configuration
a stable, first shell that
only requires two electrons,
the rest of them require eight,
hydrogen would feel, hey
I'm stable like helium
if it could get another electron.
And oxygen would feel,
hey I'm stable like neon
if I could get two more electrons.
And so what happens is they
share each other's electrons.
This, this electron can
be shared in conjunction
with this electron for this hydrogen.

Portuguese: 
Vamos analisar um dos conjuntos mais
famosos de ligações covalentes,
que é a que você tem em uma
molécula de água.
Água, como você sabe, é H dois O,
você tem um átomo de oxigênio
e dois de hidrogênio.
Cada um dos hidrogênios tem um elétron
na camada de valência,
e o oxigênio tem, como vemos aqui,
na camada externa,
um, dois, três, quatro, cinco,
seis elétrons na camada de valência.
Um, dois, três, quatro, cinco,
seis elétrons na camada de valência.
Imagine como hidrogênio ficaria feliz
se pudesse ter outro elétron,
pois então teria uma configuração estável,
já que a primeira camada requer apenas
dois elétrons,
enquanto as demais requerem oito.
O hidrogênio se sentiria estável como
hélio se pudesse ter outro elétron.
E o oxigênio se sentiria estável como néon
se tivesse mais dois elétrons.
Então eles compartilham os elétrons
uns com os outros.
Este elétron pode ser compartilhado
junto com este elétron do hidrogênio.

Thai: 
ที่มีชือเสียงที่สุดตัวหนึ่งกัน
นั่นคือสิ่งที่คุณเห็นในโมเลกุลน้ำ
น้ำ คุณน่าจะรู้ คือ H2O
คุณมีอะตอมออกซิเจนหนึ่งตัว
และคุณมีไฮโดรเจน 2 ตัว
ไฮโดรเจนแต่ละตัวมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว
และออกซิเจนมี เราเห็นตรงนี้ ชั้
นนอกสุดของมัน
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1, 2, 3, 4, 5, 6 ตัว
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 1, 2, 3, 4, 5, 6 ตัว
คุณคงนึกออก ไฮโดรเจนจะมีความสุข
ถ้ามันได้ทำตัวเหมือนว่ามันมี
อิเล็กตรอนอีกตัว มันจะได้มีการจัดอิเล็กตรอน
ที่เสถียร ชั้นแรกต้องการอิเล็กตรอนแค่ 2 ตัว
ที่เหลือต้องการ 8
ไฮโดรเจนจะรู้สึกว่า เฮ้ ฉันเสถียรเหมือนฮีเลียม
ถ้ามันได้อิเล็กตรอนอีกตัว
และออกซิเจนก็รู้สึกว่า 
เฮ้ ฉันเสถียรเหมือนนีออน
ถ้าฉันได้อิเล็กตรอนอีก 2 ตัว
และสิ่งที่เกิดขึ้นว่า 
พวกมันใช้อิเล็กตรอนของกันและกัน
อันนี้ อิเล็กตรอนนี้ใช้ร่วมกับ
อิเล็กตรอนตัวนี้ สำหรับไฮโดรเจนนี้ได้

Bulgarian: 
Нека да си представим един от най-известните
комплекти от ковалентни връзки –
водните молекули.
Водата, както вероятно знаеш, е Н2О,
един кислороден атом 
и два водородни атома.
Всеки водород има един един валентен електрон,
и кислородът има тук в най-външния си слой
един, два, три, четири,
пет, шест валентни електрона.
Един, два, три, четири,
пет, шест валентни електрона.
Водородът ще се радва,
ако може по някакъв начин
да се престори, че има и друг
електрон, за да достигне електронната конфигурация на
стабилен, най-външен слой, за който са необходими само два електрона,
(при всички други са необходими осем).
Водородът ще се чувства стабилен като хелий,
ако успее да получи още един електрон.
И кислородът ще се чувства стабилен като неон,
ако може да получи още два електрона.
И става така, че те
споделят електрони един с друг.
Този електрон може
да се споделя във връзка
с този електрон за този водород.

Hungarian: 
kovalens kötést,
amely a vízmolekulában található.
A víz képlete, mint tudjuk, H2O.
Van benne egy oxigénatom,
és két hidrogénatom.
Mindkét hidrogénnek
egy-egy vegyértékelektronja van.
Az oxigénnek pedig,
ahogy a külső héján látható,
1, 2, 3, 4, 5, 6 vegyértékelektronja.
Belátható, hogy a hidrogén
szívesen tenne úgy,
mintha volna még egy elektronja,
így olyan elektronkonfigurációja lenne,
amelyben stabil első héj jön létre
mindössze 2 elektronnal.
A többi héjhoz 8 elektron kell.
A hidrogén olyan stabillá válhatna,
mint a hélium,
ha szerezhetne még egy elektront.
Az oxigén pedig a neonhoz hasonló
stabilitást érne el,
ha szerezhetne még két elektront.
Így megosztják egymással az elektronjaikat.
Ez az elektron megosztható
egy másik elektronnal alkotott kötésben
ezzel a hidrogénatommal.

Korean: 
공유결합에 대해 생각해보자
그것은 물 분자에서 볼 수 있는 것이다
물은 알다시피 H2o이고
당신은 산소 원자를 가지고 있다
그리고 두개의 수소도 가지고 있다
각각의 수소는 하나의 원자와 전자를 가지고 있다
그리고 산소는 여기서 보듯이 
바깥쪽 껍데기에
하나,둘,셋,넷,다섯,여섯개의 원자전자를 가지고 있다
하나,둘,셋,넷,다섯,여섯개의 원자전자
그래서 당신은 수소는 행복할것이라고 상상할 수 있다
만약 이것이 어떻게든 다른 전자를 가지고 있는척이
가능했다면
이것은 전자 구성이
안정되어있을것이다. 첫번째 쉘은 2개의 전자를
필요로 하고
나머지는 8개를 필요로한다
수소는 나는 헬륨처럼 안정되있어
라고 느낄 수도 있다
만약 이것이 다른 전자를 얻게 수 있게 된다면
그리고 산소는 나는 네온처럼 안정되 있어
라고 느낄 수도 있다
만약 내가 두개의 전자를 더 얻을 수 있다면.
그들이 각자의 전자를 공유한다면 
어떤 일이 발생할까?
이 전자는 결합으로부터 공유될 수 있다
이 전자와 함께 수소에서

Czech: 
Vezměme si asi nejznámější soubor
kovalentních vazeb,
kterým jsou vazby v molekule vody.
Voda je, jak asi víte, H dvě O.
Tady máme atom kyslíku
a dva atomy vodíku.
Oba vodíky mají jeden valenční elektron
a jak vidíme,
kyslík má ve vnější vrstvě 1, 2, 
3, 4, 5, 6 valenčních elektronů.
Jen si představte, 
jak bude vodík šťastný,
když bude mít o elektron víc,
bude totiž mít stabilní 
elektronovou konfiguraci.
První vrstva je totiž zaplněná
dvěma elektrony.
Ostatní vrstvy osmi.
Vodík si řekne: 
"Hej, jsem stabilní jako helium!"
když dostane další elektron.
A kyslík řekne:
"Jsem stabilní jako neon,
pokud dostanu další dva elektrony."
A to se stane, 
když spolu budou sdílet elektrony.
Tento elektron může kyslík sdílet
ve vazbě s tímto elektronem vodíku.

Dutch: 
set van covalente bindingen nemen,
en dat is degene in een watermolecuul.
Water is zoals je weet H₂O.
Je hebt een zuurstof atoom,
en twee waterstof atomen.
Elk waterstofatoom heeft één valentie-elektron.
Zuurstof heeft in zijn buitenste schil,
één, twee, drie, vier, vijf, zes valentie-elektronen.
één, twee, drie, vier, vijf, zes valentie-elektronen.
Je kan je voorstellen dat waterstof gelukkig zou worden
als het kon doen alsof het nog een
elektron zou hebben. Dan heeft het in zijn elektronenconfiguratie
een stabiele, eerste schil dat maar twee elektronen nodig heeft.
De overige schillen vereisen acht elektronen.
Waterstof voelt zich dan net zo stabiel als helium
als het nog een andere elektron zou krijgen.
En zuurstof voelt zich net zo stabiel als neon
als het nog twee elektronen zou krijgen.
En dat is wat gebeurt als ze elkaars elektronen delen.
Deze elektron kan gedeeld worden samen met
dit elektron voor deze waterstof.

Arabic: 
مجموعات من الروابط التساهمية،
وهذا ما تراه في جزيء الماء.
الماء، وكما تعلمون، هو ٢ هيدروجين،  أكسجين
حيث لدينا ذرة أكسجين،
ولدينا ذرتين من الهيدروجين.
كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون تكافؤ واحد
بينما الأكسجين، حيث نرى هنا، في غلافها (مدارها) الخارجي
لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
واحد إثنين، ثلاثة أربعة،خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
وبالتالي يمكن التخيل أن بأن الهيدروجين سيكون سعيدا
إذا كان قادرا على نحو ما بالتظاهر بأنه يحتوي على الكترون آخر
الكرتون  آخر،  ومن ثم فإنه سيكون له تكوين الكتروني
مستقر، بحيث الغلاف (المدار) الاول يطلب فقط اثنين من الإلكترونات،
والباقي  منها تتطلب ثمانية،
ألهيدروجين سيشعر، بأنه مستقر مثل الهليوم
إذا كان يمكنه الحصول على الكترون آخر.
والأكسجين  سيشعر  بأنه مستقر مثل النيون
إذا كان باستطاعته الحصول على عدد اثنين الكترون إضافي
وذلك ما يحدث هو بأنهما يتشاركان في الإلكترونات مع بعضها البعض.
هذا، وهذا الإلكترون يمكن  بأن يتشارك بالتزامن مع
مع هذا الإلكترون لهذا الهيدروجين.

Georgian: 
ყველაზე ცნობილი
კოვალენტური ბმები განვიხილოთ.
ამ ბმებს ვხვდებით წყლის მოლეკულაში.
ალბათ, იცით, რომ წყალი არის H ორი O, ერთი ჟანგბადის ატომი გვაქვს და ორიც - წყალბადის.
ალბათ იცით, რომ წყალი არის H ორი O, ერთი ჟანგბადის ატომი გვაქვს და ორიც - წყალბადის.
ალბათ იცით, რომ წყალი არის H ორი O, ერთი ჟანგბადის ატომი გვაქვს და ორიც - წყალბადის.
თითოეულ წყალბადს
ერთი ვალენტური ელექტრონი აქვს,
ჟანგბადს კი, როგორც აქ,
მის ყველაზე გარე შრეზე ვხედავთ,
ერთი, ორი, სამი,
ოთხი, ხუთი, ექვსი ვალენტური ელექტრონი აქვს.
ერთ, ორი, სამი,
ოთხი, ხუთი, ექვსი ვალენტური ელექტრონი.
წყალბადი გაბედნიერდებოდა, თუ კიდევ ერთ ელექტრონს დაიმატებდა, რადგან
წყალბადი გაბედნიერდებოდა, თუ კიდევ ერთ ელექტრონს დაიმატებდა, რადგან
სტაბილური
ელექტრონული კონფიგურაცია ექნებოდა.
პირველ შრეს მხოლოდ ორი
ელექტრონი სჭირდება, დანარჩენებს კი - რვა.
პირველ შრეს მხოლოდ ორი
ელექტრონი სჭირდება, დანარჩენებს კი - რვა.
წყალბადი ჰელიუმივით სტაბილურად იგრძნობდა
თავს, კიდევ ერთ ელექტრონს თუ მიიბამდა.
წყალბადი ჰელიუმივით სტაბილურად იგრძნობდა
თავს, კიდევ ერთ ელექტრონს თუ მიიბამდა.
ჟანგბადი კი ნეონივით სტაბილური
გახდება, თუ ორ ელემენტს დაიმატებს.
ჟანგბადი კი ნეონივით სტაბილური
გახდება, თუ ორ ელემენტს დაიმატებს.
რა მოხდება, თუ ისინი
ერთმანეთის ელექტრონებს გაიზიარებენ?
ეს ელექტრონი წყალბადის ამ
ელექტრონთან ერთად შეიძლება გაზიარდეს.
ეს ელექტრონი წყალბადის ამ
ელექტრონთან ერთად შეიძლება გაზიარდეს.

Thai: 
ไฮโดรเจนนั้นรู้สึกเหมือนกับว่ามันกำลังใช้
ทั้งคู่ และมันเสถียรขึ้น
มันทำให้ชั้นนอกเสถียร
หรือทำให้ไฮโดรเจนอะตอมเสถียร
เช่นเดียวกัน อิเล็กตรอนตัวนั้น
ใช้ร่วมกับไฮโดรเจนตัวนั้นได้
และไฮโดรเจนตัวนั้นก็รู้สึกเหมือนฮีเลียม
แล้วออกซิเจนนี้รู้สึกเหมือน
มันเป็นความเท่าเทียมกัน
มันคือการแลกเปลี่ยนเพื่อกันและกัน
มันจะได้อิเล็กตรอน อิเล็กตรอน
มันแบ่งปันอิเล็กตรอนกับไฮโดรเจนแต่ละตัว
มันจึงรู้สึกเหมือนกับว่า มันทำตัวเสถียร
เหมือนกับ เหมือนกับนีออน
แต่เมื่อคุณดูพันธะโควาเลนต์เหล่านี้
ในกรณีนี้ที่พวกมันมี
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้เท่ากัน คุณจะได้กรณี
ที่บางทีพวกมันแบ่งกัน
หรือแม้แต่สิ่งที่เกิดขึ้น
ในโมเลกุลที่เหลืออาจเกี่ยวข้องด้วย
แต่เมื่อคุณมีของอย่างนี้
เมื่อคุณมีออกซิเจนกับไฮโดรเจน
พวกมันมีอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ไม่เท่ากัน
ออกซิเจนชอบเก็บอิเล็กตรอนไว้
มากกว่าไฮโดรเจน
อิเล็กตรอนเหล่านี้จึงไม่ได้ใช้
เวลาไปเท่าๆ กัน
ตรงนี้ ผมวาดรูป
คุณก็รู้ วาเลนซ์อิเล็กตรอนเหล่านี้เป็นจุด
แต่อย่างที่เรารู้ อิเล็กตรอนอยู่ใน

Bulgarian: 
Така че водородът чувства сякаш ползва и двата
и така става по-стабилен,
стабилизира външния си слой,
или стабилизира водорода.
И по същия начин, електронът може да се
споделя с водорода,
и този водород може
да се чувства по-скоро като хелий.
И тогава този кислород ще почувства, че
това е танто за танто,
получава нещо в
замяна на друго.
Получава електрон,
споделен с всеки един от водородните атоми,
и така може да чувства стабилен, 
подобно на неон.
Но при такива ковалентни връзки, само в случаите, когато те са еднакво
електроотрицателни, ще имаме ситуация, 
в която може да споделят.
Дори и тогава ще бъде от значение това,
което става в останалата част на молекулата.
Но когато има нещо подобно на това,
когато има кислород и водород,
те нямат еднаква електроотрицателност.
Кислородът обича да присвоява електрони повече от водорода.
И така, тези електрони няма да прекарват
еднакво дълго време.
Тук направих нещо като тяхна опростена схема,
тези валентни електрони са дадени с точки.

Dutch: 
Zodat het voor waterstof net is alsof het
beide heeft en het wordt stabieler.
Het stabiliseert de buitenste schil.
en het stabiliseert het waterstof atoom.
Op dezelfde manier kan dat elektron
gedeeld worden met waterstof.
Het waterstof voelt zich meer als helium.
Dit zuurstof voelt zich als neon.
Voor wat hoort wat.
Het krijgt iets in ruil voor iets anders.
Het krijgt een elektron,
en het deelt een elektron met elk van deze waterstof.
Dit stabiliseert het zuurstof
gelijk aan neon.
Maar als je deze covalente bindingen bekijkt,
alleen in het geval waarin ze even
elektronegatief zijn heb je het geval
waarbij ze eerlijk samen delen.
Maar zelfs dan, maakt het uit wat er gebeurt
in de rest van het molecuul.
Maar in dit geval,
waarbij je zuurstof en waterstof hebt,
hebben ze niet dezelfde elektronegativiteit.
Zuurstof eist meer elektronen op dan waterstof.
En daarom gaan deze elektronen geen
gelijke tijd doorbrengen
Hier heb ik het zo getekend,
met deze valentie-elektronen als deze punten.
Maar zoals we weten, bevinden deze elektronen

English: 
So that hydrogen can kind
of feel like it's using
both and it gets more stable,
it stabilizes the outer shell,
or it stabilizes the hydrogen.
And likewise, that electron could be,
can be shared with the hydrogen,
and the hydrogen can kind
of feel more like helium.
And then this oxygen can feel like
it's a quid pro quo,
it's getting something in
exchange for something else.
It's getting the electron, an electron,
it's sharing an electron
from each of these hydrogens,
and so it can feel like
it's, that it stabilizes it,
similar to a, similar to a neon.
But when you have these covalent bonds,
only in the case where they are equally
electronegative would you have a case
where maybe they're sharing,
and even there what happens
in the rest of the molecule might matter,
but when you have something like this,
where you have oxygen and hydrogen,
they don't have the
same electronegativity.
Oxygen likes to hog electrons
more than hydrogen does.
And so these electrons are not gonna spend
an even amount of time.
Here I did it kind of just drawing these,
you know, these valence
electrons as these dots.
But as we know, the electrons are in this

Korean: 
그래서 수소는 이렇게 느낄 수도 있다
동시에 사용되고 더 안정된다고
그것은 밖의 쉘을 안정되게 하거나
수소를 안정되게 한다고.
마찬가지로 전자는
수소와 공유될 수도 있다
그리고 수소는 더 헬륨같이 느낄 것이다
그러면 산소는
이것이 대상물이라고 느낄지도 모른다
다른 것으로 변화하는 대상물로 말이다.
이것은 전자로 변화하고 있다.
이것은 각각의 수소로 전자를 공유해주고 있다
그래서 이것은 느낄 수 있다
네온과 비슷하게 안정되 있다고
하지만 이 공유결합을 가지게 되면
오직 균등한 전기음성도를 가지고 있는 경우에만
가능할 것이다
여기서 만약 그들이 공유한다면
어떤일이
분자의 부분에서 발생할지는 문제가 될것이다
하지만 너가 이와 비슷한 것을 가지고 있다면
산소와 수소같이
그들은 같은 전기음성도를 띄지 않을 것이다
산소는 호그 전자를 수소보다 더 좋아한다
그래서 이 전자들은
시간을 소비하지 않는다
여기 내가 그린 그림을 보면
알 수 있듯이 이 원자가 전자를 점들로 하고 있다
하지만 우리가 알듯이 이 전자는

Czech: 
Proto tento vodík může mít pocit,
že vlastní oba,
a je tím pádem stabilnější.
Stabilizuje svou vnější vrstvu,
nebo také stabilizuje sám sebe.
Obdobně také tento elektron
může být sdílený s vodíkem
a tím se vodík připodobní heliu.
Tento kyslík to potom může vzít
jako něco za něco.
něco dává a na oplátku chce něco zpět.
Dostává elektron,
který sdílí s každým z vodíků
a může se zdát,
že se tak stabilizuje a podobá se neonu.
Elektrony ve vazbě budou sdíleny 
rovnoměrně, jen v případě,
když budou mezi prvky
se shodnou elektronegativitou.
A i tady záleží na zbytku molekuly.
Ale v našem případě
máme kyslík a vodík
s různou elektronegativitou.
Kyslík přitahuje elektrony
raději než vodík.
A tak mezi nimi elektrony nebudou
rozloženy rovnoměrně.
Tady jsem kreslil 
valenční elektrony jako tečky.

Georgian: 
ანუ, ამ წყალბადს შეუძლია, გამოიყენოს ორივე და შესაბამისად, უფრო სტაბილური გახდეს.
ანუ, ამ წყალბადს შეუძლია, გამოიყენოს ორივე და შესაბამისად, უფრო სტაბილური გახდეს.
ის ასტაბილურებს
გარე შრესა და ზოგადად, წყალბადს.
ის ასტაბილურებს
გარე შრესა და ზოგადად, წყალბადს.
ანალოგიურად, ეს ელექტრონი
შეიძლება, გაიზიაროს ამ წყალბადმა და
ანალოგიურად, ეს ელექტრონი
შეიძლება, გაიზიაროს ამ წყალბადმა და
ჰელიუმივით უფრო სტაბილური შეუძლია, გახდეს.
ჟანგბადისთვისაც ხელსაყრელი სიტუაციაა.
ჟანგბადისთვისაც ხელსაყრელი სიტუაციაა.
ის იღებს რაღაცას რაღაცის სანაცვლოდ.
ის უზიარებს და იღებს
ელექტრონს წყალბადის ატომებთან.
ის უზიარებს და იღებს
ელექტრონს წყალბადის ატომებთან.
შესაბამისად, ნეონის
მსგავსად უფრო სტაბილური ხდება.
შესაბამისად, ნეონის
მსგავსად უფრო სტაბილური ხდება.
როცა კოვალენტური ბმები გვაქვს,
მხოლოდ მაშინ, როცა ისინი თანაბრად
ელექტროუარყოფითები არიან,
გვექნება ასეთი გაზიარება.
ელექტროუარყოფითები არიან,
გვექნება ასეთი გაზიარება.
გავლენა იმანაც შეიძლება, იქონიოს, თუ რა ხდება მოლეკულის დანარჩენ ნაწილში.
გავლენა იმანაც შეიძლება, იქონიოს, თუ რა ხდება მოლეკულის დანარჩენ ნაწილში.
მაგრამ როცა რაღაც ასეთი გვაქვს,
როცა გვაქვს ჟანგბადი და წყალბადი, რომელთაც
ერთნაირი ელექტროუარყოფითობა არ აქვთ,
ჟანგბადს მეტი მონოპოლია აქვს
ელექტრონებზე, ვიდრე წყალბადს.
ანუ, ეს ელექტრონები თანაბარ დროს არ გაატარებენ.
ანუ, ეს ელექტრონები თანაბარ დროს არ გაატარებენ.
აქ ეს ვალენტური
ელექტრონები წერტილებად გამოვსახეთ.
აქ ეს ვალენტური
ელექტრონები წერტილებად გამოვსახეთ.
ელექტრონები ამ ნისლში არიან ბირთვის გარშემო.

Portuguese: 
Então o hidrogênio sente-se como se
tivesse ambos e fica mais estável
ele estabiliza a camada externa,
ou estabiliza o hidrogênio.
Da mesma forma este elétron pode ser
compartilhado com o hidrogênio,
e o hidrogênio pode se sentir
parecido com hélio.
E este oxigênio se sente como...
É um toma lá dá cá, cada um dá algo
em troca de outra coisa.
O oxigênio compartilha um elétron
de cada um dos hidrogênios,
e assim se sente como, ou se sente estável
de maneira similar ao néon.
Mas quando você tem estas
ligações covalentes,
apenas no caso dos átomos serem
igualmente eletronegativos
você tem uma situação em que
exista uma partilha justa.
E mesmo assim o que acontece no
resto da molécula importa.
Mas neste caso, em que temos
hidrogênio e oxigênio,
eles não tem a mesma eletronegatividade.
Oxigênio gosta mais de segurar os elétrons
que o hidrogênio.
Portanto, estes elétrons não gastarão
o mesmo tempo em cada átomo.
Aqui eu desenhei estes elétrons
da camada de valência como pontos.

Hungarian: 
A hidrogénatom „sajátjaként rendelkezik"
mindkét elektronnal, és így stabilabbá válik.
Stabilizálja az elektronhéját,
vagyis a héj stabilizálja a hidrogént.
Hasonlóképpen ez az elektron is
megosztható a másik hidrogénatommal,
és ez a hidrogénatom is a
héliumhoz hasonlóan stabil lesz.
Az oxigénatom számára
ez egy „adok-kapok” helyzet,
„valamit valamiért”.
Elektront kap,
elektront oszt meg
mindkét hidrogénnel,
és ezzel stabilizálódik,
hasonlóvá válik a neonatomhoz.
A kovalens kötés azonban
csak egyenlő elektronegativitás esetén
jelent valódi osztozkodást,
és még ezt is befolyásolhatja mindaz,
ami a molekula más részeiben történik.
De az előbbihez hasonló helyzetben,
például oxigén és hidrogén esetén
az elektronegativitásuk nem ugyanakkora.
Az oxigénatom erősebben ragaszkodik
az elektronokhoz, mint a hidrogén.
Így ezek az elektronok egyenlőtlenül oszlanak meg az atomok között.
Ide rajzoltam
a vegyértékelektronokat pontok formájában.
De mint tudjuk, az elektronok

Arabic: 
لذلك هذا ألهيدروجين (مشار اليه في الفيديو) يشعر نوعا ما  وكأنه يستخدم
كلاهما  ووبالتالي يصبح  أكثر استقرارا،
وهي  تجعل الغلاف الخارجي اكثر استقرارا
أو تجعل  الهيدروجين اكثر استقرار
وعلى نحو مماثل، هذا الإلكترون (مشار اليه في الفيكيو) يمكن
يمكن تقاسمه مع الهيدروجين،
والهيدروجين يمكن بأن يشعر نوعا ما بأنه مثل الهليوم.
ومن ثم هذا الأكسجين (مشار اليه في الفيديو) يمكن أن يشعر بأنها
عملية مقايضة
هو الحصول على شيء مقابل شيء آخر.
الحصول على الإلكترون، إلكترون،
هي تتقاسم الإكترون من هذين الهيدروجين (مشار اليهما في الفيديو)
وهكذا يجعلها تشعر بأنها تجعلها مستقرة
على غرار النيون.
ولكن عندما يكون لديك هذه الروابط التساهمية،
فقط في الحالة التي يكونان فيها متساويان
في السلبية الكهربية ، بعدها سيكون لديك حالة
حينها ربما سيتقاسمان (الالكترونات)
وحتى لوما يحدث
في باقي الجزيء، هذا قد يكون مهما
ولكن عندما يكون لديك شيء من هذا القبيل،
حيث لدينا الأكسجين والهيدروجين،
هما لا يملكان نفس الكهربية السلبية
الأكسجين يحب الاحتفاظ بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين
وبالتالي هذه الإلكترونات لن تقضي
قدر من الزمن.
هنا قمت  بمجرد رسم
كما تعلمون، هذه الكترونات التكافؤ المشار اليها بالنقاط
ولكن كما تعلمون، الإلكترونات في هذه

Dutch: 
zich in een wolk
om de kern.
Om de atomen dat de atomen maken.
Daarom, in dit type covalente binding,
brengen de twee elektronen die deze binding voorstellen
meer tijd door rond het zuurstof
dan dat ze doorbrengen om het waterstof.
En deze twee elektronen gaan meer tijd
doorbrengen om zuurstof,
dan dat ze doorbrengen om het waterstof.
Dat kunnen we weten omdat zuurstof elektronegatiever is,
maar daar hebben we het straks over.
Dit is een erg belangrijk concept in de scheikunde,
en zeker als je later organische chemie gaat bestuderen.
Want omdat we weten dat
zuurstof elektronegatiever is,
en de elektronen meer tijd doorbrengen
om zuurstof dan om waterstof,
creëert het een deels negatieve lading aan deze kant.
En een deels positieve lading aan deze kant.
En dat is waarom water zoveel van zijn eigenschappen heeft.
We gaan daar dieper op in in andere video's.

Portuguese: 
Mas você sabe que os elétrons são como
uma nuvem ao redor do núcleo,
ao redor dos átomos.
Neste tipo de ligação covalente, os dois
elétrons que representam a ligação,
gastarão mais tempo ao redor do oxigênio
que ao redor do hidrogênio.
E estes dois elétrons gastarão mais tempo
ao redor do oxigênio,
que o tempo que gastarão ao
redor do hidrogênio.
Sabemos disso porque o oxigênio
é mais eletronegativo,
falaremos sobre isso em breve.
Esta é uma idéia importante no
estudo de química,
especialmente mais para frente quando
estudamos química orgânica.
Uma vez que você sabe que oxigênio
é mais eletronegativo,
e que os elétrons gastam mais tempo ao
redor do oxigênio que do hidrogênio,
cria-se uma carga parcial negativa
deste lado,
e cargas parciais positivas
deste lado aqui.
Por isso a água tem muitas das
propriedades que tem,
e entraremos em mais detalhes
em outros vídeos.

Czech: 
Ale jak víme, 
elektrony jsou vlastně v takovém oblaku
okolo jádra,
čímž vlastně tvoří atomy.
V tomto typu kovalentní vazby 
tvořené těmito dvěma elektrony,
budou elektrony déle u kyslíku
a méně u vodíku.
A tyto elektrony budou déle u kyslíku
než u vodíku.
A víme to, protože kyslík
je elektronegativnější,
o tom budeme mluvit za chvíli.
Toto je v chemii velmi důležitý pojem
hlavně později při studiu
organické chemie.
Protože víme, 
že kyslík je elektronegativnější
a elektrony jsou u něj déle
než kolem vodíku,
vzniká tak na této straně
parciální záporný náboj
a na této parciální kladný náboj.
A proto má voda
mnoho speciálních vlastností,
které v jiných videích rozebereme
více do hloubky.

Bulgarian: 
Но както знаем, електроните са в тази 
мъглявина около реалните ядра,
които изграждат атомите.
И така, в този вид ковалентна връзка
двата електрона, които
изграждат тази връзка,
ще престояват повече
при кислорода, отколкото при водорода.
И тези два електрона ще престояват
повече време около кислорода, 
отколкото около водорода.
Знаем, че става така, защото
кислородът е по-електроотрицателен,
и след секунда ще говорим за
тенденциите.
Това е много важна идея в химията,
и най-вече в органичната химия.
Знаем, че кислородът е по-електроотрицателен
и електроните прекарват повече време
около кислорода, отколкото около водорода.
Това създава частичен
отрицателен заряд от тази страна,
и частични положителни заряди
от тази страна, ето тук.
И това е причината водата да има много от характерните си свойства.
Ще изучим това много по-подробно в други клипове.

Arabic: 
الخانة المطموسة حول
حول النواة الحقيقية
حول الذرات التي تشكل الذرات.
وهكذا، في هذا النوع من الروابط التساهمية،
الإلكترونات، اثنين  الإلكترونات والتي تمثل هذه الرابطة،
ستقضي وقت أكثر حول الأكسجين
مقارنة بالوقت التي ستقضيه حول الهيدروجين.
وهذين الالكترونين سيقضيان
وقت أكثر حول الأكسجين،
مقارنة بالوقت التي سيقضيانه حول الهيدروجين
لأن السلبية الكهربية للأكسجين أعلى،
وسوف نتحدث عن هذه الاتجاه (الموضوع) فيما بعد
هذا هو أمر مهم في الكيمياء،
وخصوصا فيما بعد عند دراسة الكيمياء العضوية.
لأنه، لأننا نعلم بأن
الأكسجين هو أكثر سلبية كهربية،
والإلكترونات تقضي وقت أكثر
حول الأكسجين مقارنة بالهيدروجين،
وهذا يخلق شحنة سالبة على هذا الجانب (مشار اليه في الفيديو)
والشحنات الموجبة على هذا الجانب (مشار على الموقعين في الفيديو)
وهذا هو تفسير لماذا الماء له العديد من الخصائص التي تفعل ذلك،
وسنقوم بالتعمق حول ذلك في فيديوهات أخرى

Hungarian: 
inkább felhő formájában
veszik körül az atommagot
a molekulát alkotó atomokban.
Az ilyen típusú kovalens kötésben
a kötésként felrajzolt két elektron
az idő nagyobb részében van
az oxigénatom körül
mint a hidrogénatom körül,
és ez a két elektron is
az idő nagyobb részében van
az oxigénatom körül
mint a hidrogénatom körül.
Ezt az okozza, hogy
az oxigénnek nagyobb az elektonegativitása.
Mindjárt beszélünk a tendenciákról is.
Ez igen lényeges fogalom,
különösen a később sorra kerülő
szerves kémiában.
Mint tudjuk,
az oxigén elektronegativitása nagyobb,
így az elektronok több időt töltenek
az oxigén körül, mint a hidrogén körül.
Így részleges negatív töltés alakul ki
ezen az oldalon,
és részleges pozitív töltések alakulnak ki
itt, a másik oldalon,
ami a vízmolekula számos tulajdonságát
meghatározza,
amiről részletsebben beszélünk majd későbbi videókban.

Thai: 
เขตเบลอๆ รอบๆ
รอบๆ นิวเคลียส
รอบอะตอมที่ประกอบขึ้นมา
และ ในพันธะโควานเลนต์แบบนี้
อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนสองตัวที่แสดงพันธะ
จะใช้เวลาอยู่รอบออกซิเจน
มากกว่าที่มันใช้เวลาอยู่รอบไฮโดรเจน
แล้วพวกนี้ อิเล็กตรอนสองตัวนี้จะใช้เวลา
รอบออกซิเจนมากกว่า
ตอนที่มันใช้เวลารอบไฮโดรเจน
และเรารู้เช่นนั้นเพราะออกซิเจน
อิเล็กโตรเนกาทีฟกว่า
และเราจะพูดถึงแนวโน้มเร็วๆ นี้
นี่คือแนวคิดที่สำคัญมากในเคมี
โดยเฉพาะต่อไปเวลาคุณศึกษาเคมีอินทรีย์
เพราะ เพราะเรารู้ว่า
ออกซิเจนนั้นอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่า
และอิเล็กตรอนใช้เวลารอบ
ออกซิเจนมากกว่ารอบไฮโดรเจน
มันสร้างประจุลบบางส่วนทางด้านนี้
และประจุบวกบางส่วนทางด้านนี้ตรงนี้
ซึ่งอธิบายว่าทำไมน้ำจึงมีสมบัติหลายอย่าง
และเราจะลงรายละเอียดอีกมากในวิดีโออื่น

English: 
kind of blur around, around the,
around the actual nuclei,
around the atoms that make up the atoms.
And so, in this type of a covalent bond,
the electrons, the two electrons
that this bond represents,
are going to spend more
time around the oxygen
then they are going to
spend around the hydrogen.
And these, these two
electrons are gonna spend
more time around the oxygen,
then are going to spend
around the hydrogen.
And we know that because
oxygen is more electronegative,
and we'll talk about
the trends in a second.
This is a really important
idea in chemistry,
and especially later on as
you study organic chemistry.
Because, because we know that
oxygen is more electronegative,
and the electrons spend more time
around oxygen then around hydrogen,
it creates a partial
negative charge on this side,
and partial positive charges
on this side right over here,
which is why water has many of
the properties that it does,
and we go into much more in
depth in that in other videos.

Georgian: 
ელექტრონები ამ ნისლში არიან ბირთვის გარშემო.
ელექტრონები ამ ნისლში არიან ბირთვის გარშემო.
ატომების გარშემო
ასეთი ტიპის კოვალენტურ ბმაში
ელექტრონები, რომელთაც ეს ბმა წარმოადგენს,
მეტ დროს გაატარებენ
ჟანგბადის გარშემო, ვიდრე წყალბადის.
მეტ დროს გაატარებენ
ჟანგბადის გარშემო, ვიდრე წყალბადის.
ეს ორი ელექტრონი მეტ დროს გაატარებს
ჟანგბადის გარშემო, ვიდრე წყალბადის.
ეს ორი ელექტრონი მეტ დროს გაატარებს
ჟანგბადის გარშემო, ვიდრე წყალბადის.
ეს ორი ელექტრონი მეტ დროს გაატარებს
ჟანგბადის გარშემო, ვიდრე წყალბადის.
ამის მიზეზი ჟანგბადის მეტი ელექტროუარყოფითობაა.
რამდენიმე წამში ვილაპარაკებთ კანონზომიერებებზე.
ქიმიაში ეს ძალიან მნიშვნელოვანი იდეაა, განსაკუთრებით, კი - ორგანულ ქიმიაში.
ქიმიაში ეს ძალიან მნიშვნელოვანი იდეაა, განსაკუთრებით, კი - ორგანულ ქიმიაში.
რადგან ვიცით, რომ ჟანგბადი მეტად ელექტროუარყოფითია
რადგან ვიცით, რომ ჟანგბადი მეტად ელექტროუარყოფითია
და ელექტრონები მეტ დროს გაატარებენ
მის გარშემო, ვიდრე წყალბადის გარშემო,
და ელექტრონები მეტ დროს გაატარებენ
მის გარშემო, ვიდრე წყალბადის გარშემო,
იქმნება ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი ამ მხარეს,
ნაწილობრივ დადებითი კი - ამ მხარეს,
ამის გამოა, რომ წყალს ძალიან ბევრი თვისება აქვს, რასაც სხვა ვიდეოებში უკეთ განვიხილავთ.
ამის გამოა, რომ წყალს ძალიან ბევრი თვისება აქვს, რასაც სხვა ვიდეოებში უკეთ განვიხილავთ.

Korean: 
주위가 흐린
실제 핵 주변를 도는
주변의 원자를 구성하는 전자다
그래서 이 공유결합의 유형에서는
결합을 나타내는 두개의 전자가
산소 주변에서 더 많은 시간을
보낼것이다
그리고 그들은 수소 주변으로
보내질 것이다
그리고 이 두개의 전자들은
산소 주변에서 더 많은 시간을 보낼것이다
그리고 수소 주변으로 보내질것이다
왜냐하면 우리가 알듯이 산소는 전기음성도를
더욱더 많이 띄기 때문이고
그리고 우리는 좀 있다 경향에 대해
살펴볼것이다
이것은 화학에서 정말 중요한 개념이다
특히 나중에 배울 유기화학에서도 말이다
왜냐하면 우리는
산소가 전기음성도를 더 띄고
전자가 더 많은 시간을
수소에서 보낸다는 것을 알기 때문이다
바로 일부의 음전하를 만드는
그리고 일부의 양전화를 저기에 만드는
왜 물이 많은 것을 하지 않는것인지
우리는 다른 영상에서 더 깊게 들어간다.

Thai: 
เมื่อคุณศึกษาเคมีอินทรีย์
ปฏิกิริยาที่น่าจะเกิดขึ้นมากมายที่
จะเกิดขึ้น สามารถทำนายได้
หรือโมเลกุลที่น่าจะสร้างขึ้นมาต่างๆ นานา
สามารถทำนายได้จากอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้
โดยเฉพาะเมื่อคุณเริ่ม
ไปยังเลขออกซิเดชัน และอะไรพวกนั้น
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้จะบอกคุณหลายอย่าง
ตอนนี้เรารู้แล้วว่าอิเล็กโตรเนกาทิวิตี้คืออะไร
ลองคิดกันหน่อยว่ามันจะมีค่าเท่าใด
เมื่อเราไป เมื่อเราเริ่ม
และผ่าน เมื่อเราไล่ไปตามคาบ
เช่น เราเริ่มที่หมู่ 1
และเราไปยังหมู่ เราไปจนถึง
ไปจนถึง อย่างเช่น ฮาโลเจน
ไปจนถึงคอลัมน์สีเหลืองตรงนี้
คุณคิดว่าแนวโน้มของ
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้จะเป็นอย่างไร?
ย้ำอีกครั้ง วิธีคิดอย่างหนึ่ง
คือคิดถึงพวกสุดขั้ว
คิดถึงโซเดียม คิดถึงคลอรีน
ผมแนะนำให้คุณหยุด
วิดีโอแล้วลองคิดดู
ผมถือว่าคุณได้ลองแล้วนะ

Bulgarian: 
И също така, когато се учи органична химия,
много от реакциите, които е вероятно
да протекат, могат да бъдат прогнозирани,
както и да се предскажат вероятните молекули, които ще се образуват,
благодарение на електроотрицателността.
И особено след като започнеш да учиш за окислителни числа,
електроотрицателността ще ти е много полезна.
След като научихме какво
е електроотрицателност,
нека помислим малко 
какво става, когато минаваме
през периодите на периодичната система.
Нека започнем от първа група
и минем през всички останали,
чак до халогените, 
до жълтата колона тук.
Как ще се променя електроотрицателността?
Да повторим, че едно от възможните решения
е да си представим крайностите.
Представи си натрия и хлора.
Спри за малко на пауза 
видеото и си ги представи.
Приемам, че вече опита.

Dutch: 
En als je je bezighoudt met organische chemie,
kan je een heleboel reacties die voorkomen
voorspellen,
of de meest waarschijnlijk te vormen moleculen
kunnen worden voorspelt gebaseerd op elektronegativiteit.
Helemaal wanneer je je verdiept
in oxidatie nummers en dat soort dingen.
Dan kan elektronegativiteit je een boel vertellen.
Nu we weten wat elektronegativiteit is,
laten we eens kijken wat er gebeurt,
als we door een periode
in het periodiek systeem heen gaan.
Zeg dat we beginnen in groep een,
en we gaan helemaal door
tot aan de halogenen.
Helemaal hier tot aan de gele kolom.
Wat denk je wat de trend gaat worden
voor de elektronegativiteit?
Nogmaals, een manier om dit voor te stellen
is om in extremen te denken.
Neem bijvoorbeeld natrium en chloor.
Ik zou graag willen dat je de video
pauzeert en er over nadenkt.
Ervan uitgaande dat je het gedaan hebt,

Hungarian: 
A szerves kémia tanulásakor szintén
sokféle lehetséges reakció eredményét
meg lehet jósolni,
és sok lehetséges molekula keletkezése is
megjósolható az elektronegativitás alapján.
Különösen akkor, amikor
oxidációs számokkal és hasonlókkal foglalkozunk,
sokat segít az elektronegativitás ismerete.
Most, hogy tudjuk, mi az elektronegativitás,
gondolkodjunk el azon,
hogy végighaladva
egy perióduson,
az első csoporttól kezdve
egészen a halogénekig,
egészen eddig a sárga oszlopig,
vajon milyen szabályszerűséget
követ az elektronegativitás?
Ismét csinálhatjuk úgy,
hogy a szélsőségekkel foglalkozunk.
Vegyük a nátriumot és a klórt.
Javaslom, hogy állítsd meg a videót,
és gondold végig ezt a kérdést.
Remélem, hogy megpróbáltad.

Czech: 
Na základě znalosti
elektronegativity
můžeme předvídat
průběh mnoha organických reakcí
a odvodit vznik různých molekul.
Hlavně když budete zkoumat
oxidační čísla a podobně,
tak vám elektronegativita hodně řekne.
Teď když víme, co to elektronegativita je,
tak se podívejme, co se stane,
když budeme postupovat
v rámci periody
řekněme, že začínáme v první skupině
a postupujeme až ke skupině halogenů.
celou cestu až k tomuto žlutému sloupci.
Jakou podle vás bude mít 
elektronegativita tendenci?
Ještě jednou, způsob, 
jak se nad tím dá uvažovat,
je vzít si extrém.
Vezměte si sodík a chlor.
Doporučuji vám zastavit teď video
a promyslet to.
Předpokládám, že jste na to přišli.

English: 
And also when you study organic chemistry,
a lot of the likely reactions that are
going to happen can be predicted,
or a lot of the likely molecules that form
can be predicted based
on elecronegativity.
And especially when you start going
into oxidation numbers
and things like that,
electronegativity will tell you a lot.
So now that we know what
electronegativity is,
let's think a little bit about what is,
as we go through, as we start,
as we go through, as
we go through a period,
as say as we start in group one,
and we go to group, and
as we go all the way
all the way to, let's say the halogens,
all the way up to the yellow
column right over here,
what do you think is going to be
the trend for electronegativity?
And once again, one way to think about it
is to think about the extremes.
Think about sodium, and
think about chlorine,
and I encourage you to pause
the video and think about that.
Assuming you've had a go at it,

Arabic: 
وأيضا عند دراسة الكيمياء العضوية،
الكثير من التفاعلات والتي
التي ستحدث يمكن التنبؤ بها
أو الكثير من الجزئيات التي تتكون
يمكن التنبؤ بها استناداً على نظرية الكهربية السلبية
خصوصاً عند البدأ في
عدد الأكسدة ونظريات مثل ذلك،
الكهربية سوف تشرح لك الكثير.
ولذلك الآن نحن نعرف ماهي السلبية الكهربية،
دعونا نفكر قليلا عن ما هذا
من خلال الذهاب، حيث سنبدأ
من خلال الذهاب، من خلال المرور على الصف الافقي (من الجدول الدوري)،
حيث سنبدأ في المجموعة الأولى
ونذهب إلى المجموعة، وأيضا نذهب في هذا الطريق
في الطريق الى، دعنا نقول الهالوجينات،
الطريق الى العمود الأصفر هنا (مشار اليه في الفيديو)
برأيك ماذا تعتقد عن
اتجاه السلبية الكهربية
مرة أخرى، أحد الطرق للتفكير في هذا الامر
وهو التفكير بالتناسب
فكر في الصوديوم، وفكر الكلورين،
وانا اشجعكم على ايقاف
الفيديو والتفكير حول ذلك.
نفترض بأنك قمت بالمحاولة في هذا

Portuguese: 
E quando estudarmos química orgânica,
muitas das reações que ocorrem 
podem ser preditas,
ou muitas das moléculas que podem
se formar
podem ser preditas baseadas
na eletronegatividade.
Especialmente quando você estudar
números de oxidação e estas coisas,
eletronegatividade lhe dirá muita coisa.
Agora que sabemos o que
é eletronegatividade,
vamos pensar um pouco o que é...
Conforme vamos seguindo...
Indo através de um período, vamos supor
que começamos no grupo um,
e vamos por toda a tabela até
os halogênios,
até a coluna amarela aqui.
Como você imagina que se comporta
a eletronegatividade?
Uma forma de pensar nisso é vendo
o que acontece nos extremos.
Pense sobre sódio e cloro, e eu peço
que você pare o vídeo e pense nisso.
Assumindo que você chegou a uma conclusão,

Korean: 
또한 우리는 당신이 유기화학을 공부할때
반응이 많은게 뭔지
예측이 가능하다
아니면 가능성이 있는 형성분자가
전기음성도의 예측의 기본이 될 수 있다
그리고 특히 너가
산화번호 같은 것을 시작할때
전기음성도가 많은 도움을 줄 것이다
이제 전기음성도가 무엇인지 알았으니
조금 생각해보자
우리가 통과할때, 시작할때,
통과할때, 기간을 통해 이동할때
우리가 그룹 하나를 시작으로 말하는 것처럼
우리가 그룹으로 갈때, 모든 통로를 갈때
모든길로 갈때 이것을 할로겐이라고 해보자
노란색기둥으로 가는 모든 방법이 여기있다
전기음성도의 동향에
어떤 일이 생길 것 같은가?
다시 한번, 한가지 길에 대해 생각하는 것은
극단에 대해 생각해보는 것이다
나트륨에 대해 생각해보고, 염소에 대해
생각해 보아라
나는 너가 이 영상을 멈추고
생각해보길 바란다
너가 그것을 이동했다고 가정해보자

Georgian: 
როცა ორგანულ ქიმიას ისწავლით,
ბევრი რეაქციისა და
ბევრი რეაქციისა და
მოლეკულების ფორმირების წინასწარმეტყველებას შეძლებთ ელექტროუარყოფითობის მიხედვით.
მოლეკულების ფორმირების წინასწარმეტყველებას შეძლებთ ელექტროუარყოფითობის მიხედვით.
განსაკუთრებით, როცა დაჟანგვის რაოდენობაზე გადახვალთ, გამოგადგებათ ელექტროუარყოფითობა.
განსაკუთრებით, როცა დაჟანგვის რაოდენობაზე გადახვალთ, გამოგადგებათ ელექტროუარყოფითობა.
განსაკუთრებით, როცა დაჟანგვის რაოდენობაზე გადახვალთ, გამოგადგებათ ელექტროუარყოფითობა.
ახლა, როცა უკვე ვიცით, რა არის ელექტროუარყოფითობა,
დავფიქრდეთ, რა არის,
პერიოდებს თუ მივუყვებით,
პერიოდებს თუ მივუყვებით,
დავიწყოთ პირველი ჯგუფიდან და
გადავიდეთ ნელ-ნელა ყველა შემდეგზე და
დავიწყოთ პირველი ჯგუფიდან და
გადავიდეთ ნელ-ნელა ყველა შემდეგზე და
მივიდეთ ჰალოგენებამდე, ამ ყვითელ სვეტამდე.
მივიდეთ ჰალოგენებამდე, ამ ყვითელ სვეტამდე.
როგორ შეიცვლება
ელექტროუარყოფითობა, თქვენი აზრით?
როგორ შეიცვლება
ელექტროუარყოფითობა, თქვენი აზრით?
შეგვიძლია, ჯერ ექსტრემალურ შემთხვევებზე დავფიქრდეთ
შეგვიძლია, ჯერ ექსტრემალურ შემთხვევებზე დავფიქრდეთ
დაფიქრდით ნატრიუმსა და ქლორზე.
გირჩევთ, დააპაუზოთ ვიდეო და დაფიქრდეთ.
გირჩევთ, დააპაუზოთ ვიდეო და დაფიქრდეთ.
დავუშვათ, რომ სცადეთ--

Czech: 
Jistým způsobem je to podobný postup
jako u ionizační energie.
Prvky jako sodík mají jeden elektron
ve vnější vrstvě.
Je pro ně těžké tu vrstvu zaplnit,
a dostat se tak do stabilního stavu.
Jednodušší je dát pryč ten jeden elektron,
tak aby měl stabilní konfiguraci neonu.
Tento se chce opravdu zbavit
nějakého elektronu.
To jsme viděli ve videu
o ionizační energii.
Proto má sodík malou ionizační energii.
V plynném skupenství sodík
nepotřebuje moc energie,
aby odtrhl elektron.
Ale chlor je pravý opak.
Chybí mu jeden k doplnění vrstvy.
Přijít o elektron je to poslední, co chce.
On chce elektron opravdu,
opravdu, opravdu moc,
aby se dostal na konfiguraci argonu,
protože tím by zaplnil svou třetí vrstvu.
Takže logika spočívá v tom,
že sodíku nevadí odtržení elektronu,
zatímco chlor by elektron rád bral.
Takže chlor si rád přivlastňuje elektrony,
zatímco sodík si je 
přivlastňuje velmi nerad.

Hungarian: 
Bizonyos tekintetben ez ugyanolyan,
vagy hasonló, mint az ionizációs energia.
A nátriumatomnak
csak egy elektronja van
a külső héján.
Nehéz volna ezt a héjat
teljesen betölteni,
ezért sokkal könnyebben
elérheti a stabil állapotot
azzal, hogy meglévő elektronját adja le,
és így a neonhoz hasonló stabil
elektronkonfigurációt alakít ki.
Tehát nagyon szeretne leadni egy elektront.
Ahogyan az ionizációs energiáról
szóló videóban láttuk,
ezért kicsi az ionizációs energiája.
Gázállapotban nem sok energia kell ahhoz,
hogy a nátriumatomból
eltávolítsunk egy elektront.
A klór épp az ellenkező eset.
Csak egy elektron kellene
a héj telítéséhez.
Semmiképpen nem szeretne
elektront leadni.
Nagyon, nagyon szeretne egy elektront,
hogy elérje az argon
elektronszerkezetét,
ezzel betöltve a harmadik héját.
Az elv tehát az, hogy a nátriumatom nem bánná,
ha leadna egy elektront,
míg a klóratom nagyon is szeretne egyet.
A klóratom tehát jobban ragaszkodik
az elektronokhoz,
a nátriumatom viszont nagyon nem.

Dutch: 
en op een bepaalde manier is het
hetzelfde idee als ionisatie energie.
Iets als natrium heeft een enkel elektron
in zijn buitenste schil.
Het is moeilijk om deze schil compleet te maken.
Om in een stabiele staat te komen is het veel eenvoudiger
om een elektron weg te geven.
Zodat het een stabiele configuratie kan krijgen zoals neon.
Het wil dus graag een elektron weg geven.
We hebben gezien in de vorige video,
dat dit de reden is waarom het een lage ionisatie energie heeft.
Het kost weinig energie in een gasvormige toestand,
om een elektron van natrium te verwijderen.
Maar chloor is het tegenovergestelde.
Het is één elektron verwijderd van een complete schil.
Het laatste wat het wil is een elektron weggeven.
Het wil er juist één verkrijgen. Heel, heel, heel graag.
Zodat het de configuratie van argon kan krijgen.
Met een complete derde schil.
De logica is dat natrium het niet erg vindt
om een elektron weg te geven.
Terwijl chloor heel graag een elektron wil hebben.
Dus chloor is meer geneigd om elektronen op te eisen.
Terwijl het onwaarschijnlijk is dat natrium elektronen op eist.

Arabic: 
وهي نوعاً ما نفس الفكرة
أو هي فكرة مماثلة كما في الطاقة المؤينة.
الصوديوم لديه فقط إلكترون واحد
في غلافها الخارجي المحيط
وسيكون من الصعب اكمال هذا الغلاف
وعليه للوصول الى حالة الاستقرار ، من الأسهل
لها اعطاء هذا الالكترون الوحيد التي تملكه،
وعليه تصل الى حالة تكوين مستقر مثل النيون.
عليه ، هذا (الصوديوم في الفيديو) يتجه الى التخلي عن الإلكترون.
وشاهدنا في الفيديو الخاص بالطاقة المؤينة
هذا هو سبب انخفاض طاقة التأين لهذا (الصوديوم في الفيديو)
هي لا تأخذ طاقة كثيرة، في الحالة الغازية،
من أجل ازالة إلكترون من الصوديوم.
ولكن الكلور عكس ذلك.
هي فقط على بعد خطوة واحدة من استكمال غلافها
وآخر ما تريد القيام بها هو التخلي عن الإلكترون،
هي تريد أخذ الكترون برغبة شديدة
وعليه يمكن لها بأن تصل الى تكوين الأرجون،
وبالتالي تستكمل غلافها (مدارها) الثالث
منطقياً الصوديوم لا يمانع
بالتخلي عن الإلكترون،
بينما الكلور يحب أخذ الإلكترون.
وعليه الكلور يرغب بشكل أكبر في الاحتفاظ بالإلكترونات،
بينما الصوديوم أقل رغبة في الاحتفاظ بالالكترونات

English: 
and it's in some ways the same idea,
or it's a similar idea
as ionization energy.
Something like sodium
has only one electron
in it's outer most shell.
It'd be hard for it to
complete that shell,
and so to get to a stable
state it's much easier
for it to give away that
one electron that it has,
so it can get to a stable
configuration like neon.
So this one really wants
to give away an electron.
And we saw in the video
on ionization energy,
that's why this has a
low ionization energy,
it doesn't take much
energy, in a gaseous state,
to remove an electron from sodium.
But chlorine is the opposite.
It's only one away from
completing it's shell.
The last thing it wants to
do is give away electron,
it wants an electron really,
really, really, really badly
so it can get to a configuration of argon,
so it can complete it's third shell.
So the logic here is
that sodium wouldn't mind
giving away an electron,
while chlorine really
would love an electron.
So chlorine is more
likely to hog electrons,
while sodium is very
unlikely to hog electrons.

Bulgarian: 
Можем да приложим същата или подобна идея, 
като при йонизационната енергия.
Подобните на натрий елементи
имат само по един електрон
в най-външния си електронен слой.
Ще му бъде трудно да
запълни този слой.
За да достигне стабилно състояние,  ще му е много по-лесно
да отдаде този единичен електрон, който има тук,
за да може да постигне стабилна
конфигурация, като неон.
Така че действително ще пожелае
да отдаде своя електрон.
И както видяхме във видеото
за йонизационна енергия,
това е причината да има
ниска йонизационна енергия.
Не е необходима много
енергия, в газообразно състояние,
за да се отстрани електрон от натрия.
Но при хлора е обратното.
Остава му да вземе само един, за да завърши слоя.
Никак няма да иска да отдава електрон,
всъщност ще иска наистина много да вземе електрон,
за да постигне конфигурацията на аргона,
като така ще има завършен трети електронен слой.
Според тази логика натрият не би имал нищо против да отдаде електрон,
докато хлорът много би искал да се сдобие с един електрон.
Следователно съществува по-голяма вероятност хлорът да присвои електрони,
докато почти няма вероятност натрият да присвоява електрони.

Korean: 
그리고 이것은 어떤면에서 같은 생각을 가지고 
있을 것이다
아니면 이온화 에너지 같은 비슷한 생각일 것이다
나트륨같은 것은 한 전자만 가지고 있다
밖의 쉘에서
그것은 밖의 쉘을 완성하기에 힘들 것이다
그래서 안정상태를 가지기가 더
편할 것이다
하나의 전자를 가지고 있는 것을 포기하기에
그래서 이것은 네온처럼 안정된 구성을 갖게될 것이다
그래서 이 하나는 전자를 포기하길 원한다
그리고 우리는 이온화 에너지를 영상에서 보았다
이것이 바로 낮은 이온화 에너지를 가지고 있는
이유이다
많은 에너지를 가스상태에서 가지지 않는다
나트륨에서 전자를 제거하기 위해
하지만 염소는 반대다
그것의 쉘을 완성하는데 한 가지 방법밖에 없다
마지막은 전자를 포기하길 원하는 원하고
전자를 정말,정말 원하지 않는다
그래서 이것은 아르곤의 구성에 갈 수 있다
그래서 세번째 쉘을 완성할 수 있다
이 논리는 나트륨은
전자를 내보내는 것을 상관하지 않는다는 것이다
염소가 전자를 원하기 때문이다
그래서 염소는 호그 전자를 더 원한다
하지만 나트륨은 호그전자를 원하지 않는다

Thai: 
มันก็คิดเหมือนกัน
ไอเดียคล้ายกันกับพลังงานไอออไนเซชัน
ธาตุอย่างโซเดียมมีอิเล็กตรอนแค่ตัวเดียว
ในชั้นนอกสุด
มันยากที่จะเติมชั้นนั้นให้เต็ม
เมื่อให้มันเสถียร การเอา
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่มีออกไปจะง่ายกว่า
มันจะได้มีการจัดอิเล็กตรอน
ที่เสถียรเหมือนนีออน
ตัวนี้อยากให้อิเล็กตรอนมาก
และเราเห็นในวิดีโอเรื่อง
พลังงานไออไนเซชันไป
นั่นคือสาเหตุที่มันมีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ
มันไม่ได้ใช้พลังงานมาก ในสถานะแก๊ส
เวลาเอาอิเล็กตรอนออกจากโซเดียม
แต่คลอรีนนั้นตรงกันข้าม
มันขาดอิเล็กตรอนแค่ตัวเดียว
เพื่อให้ชั้นเต็ม
สิ่งสุดท้ายที่มันอยากทำคือให้อิเล็กตรอน
มันอยากได้อิเล็กตรอนมากๆ สุดๆ
มันจะได้มีการจัดเหมือนอาร์กอน
มันจะได้เติมชั้นที่ 3 จนเต็ม
และเหตุผลตรงนี้คือว่า โซเดียมยินดี
จะเสียอิเล็กตรอน
ในขณะที่คลอรีนอยากได้อิเล็กตรอนจริงๆ
คลอรีนจึงมีโอกาสจะขโมยอิเล็กตรอน
ในขณะที่โซเดียม
มีโอกาสขโมยอิเล็กตรอนน้อยมาก

Portuguese: 
que está relacionada de alguma forma
com uma ideia similar, da
energia de ionização.
Sódio tem apenas um elétron
na camada de valência.
É difícil para ele completar a camada,
de modo que para ficar estável é muito
mais fácil doar este elétron que tem,
de modo a obter uma configuração
estável como o néon.
Portanto ele quer se livrar de um elétron.
E vimos no vídeo de energia de ionização,
que este é o porque o sódio tem baixa
energia de ionização.
Não se consome muita energia para remover
um elétron do sódio em estado gasoso.
Mas com o cloro é o oposto.
Está a apenas um elétron de completar
a última camada.
A última coisa que ele quer é deixar
um elétron ir embora.
Ele quer muito, muito mesmo um elétron,
para poder ficar com um configuração
igual ao argônio,
para completar a terceira camada.
A lógica aqui é que, sódio não se importa
em se livrar de um elétron,
enquanto o cloro amaria ter 
mais um elétron.
Portanto, o cloro gosta muito de
segurar os elétrons,
enquanto o sódio dificilmente os segura.

Georgian: 
გარკვეულწილად იგივე
იდეაა, რაც ენერგიის იონიზაცია.
გარკვეულწილად იგივე
იდეაა, რაც ენერგიის იონიზაცია.
ნატრიუმს მხოლოდ
ერთი ელექტრონი აქვს გარე შრეზე.
ნატრიუმს მხოლოდ
ერთი ელექტრონი აქვს გარე შრეზე.
ძნელი იქნება შრის შევსება, ამიტომ, სტაბილურ მდგომარეობამდე მისასვლელად უფრო მარტივია, რომ
ძნელი იქნება შრის შევსება, ამიტომ, სტაბილურ მდგომარეობამდე მისასვლელად უფრო მარტივია, რომ
ერთი ელექტრონი გასცეს და ამ გზით
გადავიდეს უფრო
სტაბილურ კონფიგურაციაში, როგორც ნეონი.
ანუ, ამას სურს, რომ ელექტრონი გასცეს.
იონიზაციაზე ვიდეოში ვნახეთ, თუ
რატომ აქვს ამას დაბალი იონიზაციის ენერგია.
იონიზაციაზე ვიდეოში ვნახეთ, თუ
რატომ აქვს ამას დაბალი იონიზაციის ენერგია.
ნატრიუმს, აირად მდგომარეობაში, ელექტრონის მოსაშორებლად დიდი ენერგია არ სჭირდება.
ნატრიუმს, აირად მდგომარეობაში, ელექტრონის მოსაშორებლად დიდი ენერგია არ სჭირდება.
ქლორი საპირისპირო შემთხვევაა.
მას ერთი ელექტრონი აკლია შრის შევსებამდე.
შესაბამისად, ნამდვილად
არ სურს ელექტრონის გაცემა,
მას ძალიან უნდა კიდევ ერთი ელექტრონი, რომ არგონის კონფიგურაციამდე მივიდეს და
მას ძალიან უნდა კიდევ ერთი ელექტრონი, რომ არგონის კონფიგურაციამდე მივიდეს და
დასრულებული მესამე შრე ჰქონდეს.
ნატრიუმი სიამოვნებით გასცემდა ელექტრონს,
ნატრიუმი სიამოვნებით გასცემდა ელექტრონს,
ქლორი კიდევ მიიერთებდა.
ალბათურია, რომ ქლორს მოუნდება, ელექტრონებზე მონოპოლია ჰქონდეს, ნატრიუმს კი არა.
ალბათურია, რომ ქლორს მოუნდება, ელექტრონებზე მონოპოლია ჰქონდეს, ნატრიუმს კი არა.

Dutch: 
De trend die je ziet
als je van links naar rechts gaat,
met betrekking tot de elektronegativiteit,
je krijgt een hogere elektronegativiteit.
Meer elektronegativiteit als je
naar rechts gaat.
Wat denk je wat de trend is
als je naar beneden gaat in een groep?
Wat wordt de trend als je naar beneden gaat?
Ik geef een hint.
Denk aan de atoom radius.
Pauzeer de video en bedenk
wat de trend is?
Gaan we meer of minder elektronegativiteit krijgen
als we naar beneden gaan?
Ik ga ervan uit dat je het geprobeerd hebt.
Zoals we weten van de video over atoom radii,
wordt ons atoom groter en groter,
als we meer en meer schillen toevoegen.
Cesium heeft één elektron in zijn buitenste schil,
in de zesde schil.
En lithium heeft één elektron.
Alles hier, alle elementen van groep een,
hebben één elektron in hun buitenste schil.

Arabic: 
وعليه هذه الاتجاه هنا (مشار اليه في الفيديو)
عند الذهاب من اليسار إلى اليمين،
الكهربية ، دعني أكتب هذا،
الكهربية تكون أعلى
المزيد من الكهربية ، كلما
اتجهت الى اليمين
الآن ماذا تعتقد بالميل أو الاتجاه المتوقع
كلما تذهب إلى الأسفل، كما تذهب إلى الأسفل في مجموعة؟
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه (المقصود الكهربية) كلما اتجهت الى الاسفل (عمودي)
حسناً، سوف أعطيك اشارة أو تلميح
فكر في نصف القطر الذري، وبالنظر إلى أن،
قم ايقاف الفيديو وفكر في
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه
هل سنحصل على  كهربية أكثر أو أقل؟
عند التحرك إلى الأسفل؟
لذلك مرة أخرى سأفترض  بأنك فكرت بذلك
لذلك وكما نعلم، من الفيديو الخاص بنصف القطر الذري،
الذرة ستكون أكبر أكبر وأكبر (عند الاتجاه الى الاسفل)
حيث تضاف المزيد والمزيد والمزيد من المدارات.
عليه السيزيوم له إلكترون واحد في المحيط الخارجي (مدار التكافؤ)
في المدار السادس
بينما على سبيل المثال الليثيوم له إلكترون واحد.
كل شيء هنا، كل هذه المجموعة لها عنصر واحد،
لها الكترون واحد في مدار التكافؤ الخارجي

Bulgarian: 
Така че тенденцията, когато се движим от ляво надясно в периодичната система,
е, че ще имаме по-голяма електроотрицателност.
По-силна електроотрицателност 
при движение от ляво надясно.
А каква зависимост ще се наблюдава
при движение от горе надолу в групата?
Каква мислиш ще бъде тенденцията, като се движим надолу?
Ще ти подскажа.
Мисли за атомните радиуси. С това наум спри видеото на пауза и помисли
каква зависимост ще има.
Каква ще бъде електроотрицателността – 
по-голяма или по-малка при движение надолу?
Предполагам, че вече опита.
Както знаем от видеото за атомните радиуси,
нашите атоми стават все по-големи и по-големи
с добавянето на повече електронни слоеве.
Цезият има един електрон
в най-външния си шести електронен слой,
докато литият има един електрон.
Всички елементи от първа група
имат по един електрон в най-външния слой,

Korean: 
그래서 여기 이 동향은
너가 왼쪽에서 오른쪽으로 갈때
너의 전기 음성도가 내가 이걸 좀 쓰자
전기음성도를 더 띄게 될 것이다
더 많은 전자가, 전기음성도가 너 만큼
오른쪽으로 갈 것이다
이제 동향이
너가 아래 그룹으로 갈때 어떻게 될거라고 생각하는가?
너가 아래로 갈때 동향이 어떻게 될 것 같은가?
음, 내가 힌트를 하나 주겠어요
생각해보라, 원자 반지름에 대해 그리고
영상을 멈추고
동향이 무엇인지 생각해보라
우리가 더 많은 전기음성도를 띄는가 아니면
아래로 내려갈수록 낮아지는가?
다시한번 가정해보자 너가 그것에서
이동했다고
우리가 아는것처럼 원자 반지름의 영상에서
우리의 원자는 커지고,커지고,커진다
우리가 쉘을 더 넣으면 넣을수록
그래서 세슘은 한 전자를 가지고 있다
밖의 쉘의
여섯번째 쉘에
반면에 리튬은 한개의 전자를 가지고 있다
여기 모든것은, 모든 그룹에 한가지 요소가
한개의 전자를 밖의 쉘에 가지고 있다

Czech: 
Taková je tady tendence.
Když jdeme zleva doprava,
elektronegativita
...zapíšu to...
dostáváme větší elektronegativitu.
Elektronegativita se zvyšuje,
když jdeme doprava.
Jaká podle vás bude tendence,
když půjdeme dolů ve skupinách?
Jaká bude tendence, když půjdeme dolů?
Dám vám nápovědu.
Zaměřte se na atomové poloměry,
zastavte si video a přemýšlejte,
jak to tedy je.
Bude se elektronegativita
zvyšovat nebo snižovat?
Zase předpokládám, že jste to promysleli,
protože víme z videa 
o atomových poloměrech,
že se atomy čím dál víc zvětšují,
tím jak se přidávají další a další vrstvy.
Takže cesium má jeden elektron
ve vnější vrstvě
a to v šesté.
Zatímco řekněme, 
že lithium má jeden elektron.
Všechny prvky první skupiny
mají ve vnější vrstvě jeden elektron.

Georgian: 
ეს კანონზომიერება--
მარხნიდან მარჯვნივ როცა მივდივართ,
ელექტროუარყოფითობა-- მოდით, დავწერ--
მეტ უარყოფითობას ვიღებთ.
მეტი ელექტროუარყოფითობა,
რაც უფრო მარჯვნივ მივდივართ.
მეტი ელექტროუარყოფითობა,
რაც უფრო მარჯვნივ მივდივართ.
თქვენი აზრით, როგორი იქნება კანონზომიერება ჯგუფში ქვემოთ მოძრაობისას?
თქვენი აზრით, როგორი იქნება კანონზომიერება ჯგუფში ქვემოთ მოძრაობისას?
თქვენი აზრით, როგორი იქნება კანონზომიერება ჯგუფში ქვემოთ მოძრაობისას?
მინიშნებას მოგცემთ.
ატომის რადიუსზე დაფიქრდით, ვიდეო დააპაუზეთ და მოიფიქრეთ, როგორი იქნება კანონზომიერება.
ატომის რადიუსზე დაფიქრდით, ვიდეო დააპაუზეთ და მოიფიქრეთ, როგორი იქნება კანონზომიერება.
ატომის რადიუსზე დაფიქრდით, ვიდეო დააპაუზეთ და მოიფიქრეთ, როგორი იქნება კანონზომიერება.
მეტ ელექტროუარყოფითობას მივიღებთ, თუ ნაკლებს ქვემოთ ჩასვლასთან ერთად?
მეტ ელექტროუარყოფითობას მივიღებთ, თუ ნაკლებს ქვემოთ ჩასვლასთან ერთად?
კიდევ ერთხელ ვუშვებ,
რომ თქვენით იფიქრეთ და ვაგრძელებ.
ატომის რადიუსზე ვიდეოდან ვისწავლეთ, რომ
ჩვენი ატომი დიდდება, როცა შრეებს ვამატებთ.
ატომის რადიუსზე ვიდეოდან ვისწავლეთ, რომ
ჩვენი ატომი დიდდება, როცა შრეებს ვამატებთ.
ატომის რადიუსზე ვიდეოდან ვისწავლეთ, რომ
ჩვენი ატომი დიდდება, როცა შრეებს ვამატებთ.
ცეზიუმს გარე, მეექვსე შრეზე ერთი ელექტრონი აქვს,
ცეზიუმს გარე, მეექვსე შრეზე ერთი ელექტრონი აქვს,
როცა ლითიუმსაც ერთი ელექტრონი აქვს.
პირველი ჯგუფის ყველა
ელემენტს გარე შრეზე ერთი ელექტრონი აქვს.
პირველი ჯგუფის ყველა
ელემენტს გარე შრეზე ერთი ელექტრონი აქვს.

Portuguese: 
Portanto, temos esta tendência aqui,
quando você vai da esquerda para
a direita, a eletronegatividade...
Deixe-me escrever isto.
Você fica mais eletronegativo.
Mais eletronegativo quando vai
mais para a direita.
Qual a tendência que você imagina agora
se você descer em um grupo?
Como seria a tendência indo para baixo?
Te darei uma dica.
Pense sobre o raio atômico, e, dado isso,
pause o vídeo e tente adivinhar:
como você acha que é a tendência?
Ficaremos mais ou menos eletronegativos
se movermos para baixo?
Assumo, de novo, que você tenha tentado.
Como sabemos do vídeo sobre raio atômico,
os átomos vão ficando cada vez maiores
conforme adicionamos camadas.
Césio tem um elétron em sua camada
mais externa, na sexta camada,
enquanto, por exemplo, lítio tem
apenas um elétron na segunda.
Todos aqui, todos os elementos do grupo 1
tem um elétron na camada de valência,

Hungarian: 
Megvan a tendencia.
Balról jobb felé haladva
az elektronegativitás – ezt ideírom –
az elektronegativitás növekszik.
Nagyobb lesz az elektronegativitás
jobb felé haladva.
Mit gondolsz, vajon mi a tendencia
egy csoportban lefelé haladva?
Mondok egy ötletet.
Emlékezz vissza az atomsugarakra.
Állítsd meg a videót, és gondolkodj el azon
mi lehet a szabály?
Vajon nő vagy csökken az elektronegativitás
lefelé haladva?
Remélem, hogy most is megpróbáltad.
Az atomsugarakról szóló videóból tudjuk, hogy
az atomok egyre nagyobbak és nagyobbak,
amint újabb és újabb pályák épülnek ki.
A céziumnak egyetlen elektronja van
a külső, hatodik héjon.
A lítiumnak is egyetlen külső elektronja van.
Az első csoportban mindegyik elem atomjainak
külső héján egyetlen elektron van.

Thai: 
แนวโน้มนี่ตรงนี้
เมื่อคุณไปจากซ้ายถึงขวา
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี้ ขอผมเขียนนะ
คุณจะอิเล็กโตรเนกาทีฟมากขึ้น
อิเล็กโตรเนกาทีฟยิ่งขึ้น เมื่อคุณ
เมื่อคุณไปทางขวา
ต่อไป คุณคิดว่าแนวโน้มจะเป็นอย่างไร
เมื่อคุณลงไป เมื่อคุณลงไปตามหมู่?
คุณคิดว่าแนวโน้มจะเป็นอย่างไรเมื่อคุณลงไป?
ผมจะให้คำใบ้คุณอย่างหนึ่ง
คิดถึง คิดถึงรัศมีอะตอม จากข้อมูลนั้น
ลองหยุดวิดีโอ แล้วคิดดู
คุณคิดว่าแนวโน้มจะเป็นอย่างไร?
เราจะอิเล็กโตรเนกาทีฟมากขึ้นหรือน้อยลง
เมื่อเราลงไป?
เหมือนเดิม ผมจะถือว่าคุณได้ลองแล้วนะ
อย่างที่เรารู้ จากวิดีโอเรื่องรัศมีอะตอม
อะตอมของเราจะใหญ่ขึ้น ใหญ่ขึ้น และใหญ่ขึ้น
เมื่อเราเพิ่มชั้นมากขึ้น มากขึ้น และมากขึ้น
และซีเซียมมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
ที่อยู่ในชั้นนอกสุด
ในชั้นที่ 6
ในขณะที่ ลิเธียมมีอิเล็กตรอนแค่ 1 ตัว
ทุกอย่างตรงนี้ ธาตุหมู่ 1 ทั้งหมด
มีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในชั้นนอกสุด

English: 
So this trend right here,
when you go from the left to the right,
your electronegativity, let me write this,
your getting more electronegative.
More electro, electronegative, as you,
as you go to the right.
Now what do you think
the trend is going to be
as you go down, as you go down in a group?
What do you think the trend
is going to be as you go down?
Well I'll give you a hint.
Think about, think about
atomic radii, and given that,
pause the video and think about
what do you think the trend is?
Are we gonna get more
or less electronegative
as we move down?
So once again I'm assuming
you've given a go at it,
so as we know, from the
video on atomic radii,
our atom is getting larger,
and larger, and larger,
as we add more and more and more shells.
And so cesium has one electron
in it's outer most shell,
in the sixth shell,
while, say, lithium has one electron.
Everything here, all
the group one elements,
have one electron in
it's outer most shell,

Dutch: 
Maar dit 55ste elektron,
dat ene elektron in de buitenste schil van cesium,
is veel verder weg dan het buitenste elektron
van lithium of waterstof.
En dat is één van de redenen waarom
er meer storing is tussen dat elektron en de  kern
door alle andere elektronen ertussen
en ook omdat het verder weg staat.
Het is dus makkelijk om het af te pakken.
Cesium zal dus heel makkelijk
elektronen afgeven.
Veel makkelijker dan waterstof.
Als je dus naar beneden gaat in een groep,
ervaar je minder en minder elektronegativiteit.
Gebaseerd hierop,
wat zal het meest elektronegatieve atoom zijn
van alle atomen?
Dat zullen degene zijn
die rechtsboven staan in het periodiek systeem.
Dat zijn deze helemaal hier.
Deze zullen het meest elektronegatief zijn.
Soms vergeten we de edelgassen
omdat ze helemaal niet reactief zijn,

Arabic: 
ولكن هذا الإلكترون الخامس والخمسين،
حيث إلكترون واحد في المدار الخارجي في السيزيوم
هو أبعد مسافة عن الكترون التكافؤ الخارجي في مدار
الليثيوم أو في الهيدروجين.
وعليه بسبب ذلك،
هناك تصادم أكثر بين هذا الالكترون و
والنواة مقارنة بالالكترونات الأخرى فيما بينهم
بالاضافة الى ذلك ، هي أبعد
وعليه، هو اسهل أخذه
لذا السيزيوم من المرجح جداً بأن يتخلى،
من المحتمل جدا أن يتخلى عن الإلكترونات.
احتمالية تخليه (اعطائه) للالكترونات أكثر من الهيدروجين
وعليه، عند الاتجاه الى الاسفل (عمودياً) في مجموعة معينة
تصبح الكهربية السلبية أقل
وعليه  ما هو، استناداً الى هذا
ما هي الذرة الأكثر كهربية
من جميع الذرات
حسناً، ستكون من بين اؤلئك
الذين في أعلى و يمين الجدول الدوري،
ستكون في هذه المنطقة (مشار اليها في الفيديو في الدائرة)
هؤلاء هم الأكثر كهربية
في بعض الأحيان، نحن لا نفكر كثيراً في الغازات النبيلة
لأنها ليست متفاعلة

Georgian: 
მაგრამ ამ 55-ე ელემენტის, ცეზიუმის, ბოლო შრის ერთი ელექტრონი
მაგრამ ამ 55-ე ელემენტის, ცეზიუმის, ბოლო შრის ერთი ელექტრონი
ბევრად შორსაა,
ვიდრე ლითიუმისა და წყალბადის ელექტრონები.
ბევრად შორსაა,
ვიდრე ლითიუმისა და წყალბადის ელექტრონები.
ამის გამო, ბირთვთან კავშირი
სხვა ელექტრონებს მეტი აქვთ და
ამის გამო, ბირთვთან კავშირი
სხვა ელექტრონებს მეტი აქვთ და
ამის გამო, ბირთვთან კავშირი
სხვა ელექტრონებს მეტი აქვთ და
რადგან ის უფრო
შორსაა, უფრო ადვილია მისი მოწყვეტა.
რადგან ის უფრო
შორსაა, უფრო ადვილია მისი მოწყვეტა.
ანუ, მაღალალბათურია,
რომ ცეზიუმმა დაკარგოს ელექტრონები.
ანუ, მაღალალბათურია,
რომ ცეზიუმმა დაკარგოს ელექტრონები.
ის უფრო მარტივად დათმობს
ელექტრონებს, ვიდრე წყალბადი.
ანუ, რაც უფრო ქვემოთ ჩამოვდივართ ჯგუფში, ნაკლებად ელექტროუარყოფითები ვხდებით.
ანუ, რაც უფრო ქვემოთ ჩამოვდივართ ჯგუფში, ნაკლებად ელექტროუარყოფითები ვხდებით.
აქედან გამომდინარე, რომელი ატომი იქნება ყველაზე მეტად ელექტროუარყოფითი?
აქედან გამომდინარე, რომელი ატომი იქნება ყველაზე მეტად ელექტროუარყოფითი?
აქედან გამომდინარე, რომელი ატომი იქნება ყველაზე მეტად ელექტროუარყოფითი?
ის ატომები, რომლებიც პერიოდული სისტემის მარჯვენა ზედა კუთხეში არიან.
ის ატომები, რომლებიც პერიოდული სისტემის მარჯვენა ზედა კუთხეში არიან.
აი, ესენი.
ესენი იქნებიან ყველაზე მეტად ელექტროუარყოფითები.
კეთილშობილ აირებს არც განვიხილავთ, რადგან
ისინი რეაქტიულები საერთოდ არ
არიან, კოვალენტურ ბმებსაც კი არ ქმნიან.

Thai: 
แต่อิเล็กตรอนตัวที่ 55
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในชั้นนอกสุดของซีเซียม
ไกลออกไปมากเทียบกับอิเล็กตรอนตัวนอกสุด
ของลิเธียมหรือไฮโดรเจน
ด้วยเหตุนั้น อย่างแรก
ระหว่างอิเล็กตรอนนั้นกับนิวเคลียส
มันมีอิเล็กตรอนอื่นๆ ระหว่างกลางคอยรบกวน
มันจึงห่างออกไป
และมันง่ายที่จะเสียไป
ซีเซียมจึงมีโอกาสสูงที่จะให้
มันมีโอกาสเสียอิเล็กตรอนง่ายมาก
มันมีโอกาสเสียอิเล็กตรอน
มากว่าไฮโดรเจนมาก
เมื่อคุณลงไปตามหมู่
คุณจะอิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยลง น้อยลง
จากข้อมูลนี้
ธาตุใดจะอิเล็กโตรเนกาทีฟที่สุด
ในบรรดาทั้งหมด?
มันจะเป็นธาตุ
ที่อยู่บนสุดและขวาสุดของตารางธาตุ
มันคือธาตุพวกนี้ตรงนี้
พวกมันจะอิเล็กโตรเนกาทีฟสูงสุด
บางครั้ง เราไม่คิดถึงแก๊สเฉื่อยนัก
เพราะพวกมัน พวกมันไม่ทำปฏิกิริยาขนาดนั้น

English: 
but that fifty fifth electron,
that one electron in the
outer most shell in cesium,
is a lot further away then
the outer most electron
in lithium or in hydrogen.
And so because of that, it's, well one,
there's more interference
between that electron and the
nucleus from all the other
electrons in between them,
and also it's just further away,
so it's easier to kind of grab it off.
So cesium is very likely to give up,
it's very likely to give up electrons.
It's much more likely to give
up electrons than hydrogen.
So, as you go down a given group,
you're becoming less, less
electronegative, electronegative.
So what, what are, based on this,
what are going to be
the most electronegative
of all the atoms?
Well they're going to be the ones
that are in the top and the
right of the periodic table,
they're going to be these right over here.
These are going to be
the most electronegative,
Sometimes we don't think as
much about the noble gases
because they aren't, they
aren't really that reactive,

Czech: 
Ale tento padesátý pátý elektron,
což je valenční elektron cesia,
je mnohem dál, 
než valenční elektrony lithia nebo vodíku.
A kvůli tomu je tento elektron
více ovlivňován
elektrony mezi ním a jádrem
a taky je od jádra dál.
Takže je prostě jednodušší ho odtrhnout.
Takže cesium se velice 
ochotně zbavuje elektronů,
mnohem ochotněji, 
než by se jich vzdal vodík.
Takže když jdeme dolů ve skupině,
dostáváme čím dál menší elektronegativitu.
Co z toho vyplývá?
Které prvky mají největší elektronegativitu?
Budou to ty,
které leží nahoře na pravé straně tabulky.
Budou to zde tyto prvky.
Ty mají největší elektronegativitu.
Někdy trochu pomíjíme vzácné plyny,
protože v podstatě nereagují,

Korean: 
하지만 오십 전자는
세슘의 밖 쉘에 전자를 가지고 있다
그것은 더 멀리있다 밖의 전자보다
리튬이나 수소에서 보다 더
그래서 이것때문에
거기에 더 간섭하게 된다 전자와
모든 다른전자의 핵에서
그것은 단지 멀 뿐이다
그래서 잡아채기에 쉽다
그래서 세슘은 포기할 가능성이 높다
전자를 포기할 가능성이 높다
수소보다 전자를 포기할 가능성이 높다
그래서 너가 주어진 그룹을 내려간다면
너는 줄어들것이다 전기음성도도 줄어들것이다
그래서 무엇이 여기에 바탕이 되었냐면
어떤것이 가장 전기음성도를
많이 띌까 모든 원자 중에서?
그들은 아마
주기율표의 오른쪽 위에 있을 것이다
그들은 거기에 있을것이다
이것은 아마 전기음성도를 가장 많이
띌것이다
때때로 우리는 불활성 기체에 대해 생각해보지 않는다
왜냐하면 그들은 많이 반동적이지 않고

Hungarian: 
De az 55. elektron,
az egyetlen elektron
a cézium külső héján
sokkal távolabb van az atommagtól,
mint a lítium- vagy hidrogénatom
külső elektronja.
Ezért jobban érvényesül
a külső elektron és az atommag között lévő
többi elektron zavaró hatása,
és távolabb is vannak egymástól,
így könnyebb leszakítani az elektront.
A cézium tehát nagyon hajlamos
elektront leadni.
Sokkal könnyebben ad le
elektront, mint a hidrogén.
Egy adott csoportban lefelé haladva tehát
az elektronegativitás egyre csökken.
Ennek alapján vajon
mely atomok elektronegativitása
a legnagyobb?
Nos, ezek azok az atomok
amelyek a periódusos rendszer
jobb felső sarkában találhatók,
ezek, itt.
Ezeknek az elektronegativitása
a legnagyobb.
A nemesgázokkal nem sokat foglalkozunk,
mert nem igazán reakcióképesek,

Bulgarian: 
но този петдесет и пети електрон,
този електрон в
най-външния слой на цезия,
се намира много по-далече от най-външния електрон
на лития или на водорода.
И заради това има повече конфликт между този електрон и
ядрото, отколкото с останалите
електрони, които са между тях,
а освен това той се намира и на по-голямо разстояние,
следователно, по-лесно е да бъде отнет.
Затова има голяма вероятност 
цезият да отдаде електрони.
В сравнение с водорода има много по-голяма вероятност да отдава електрони.
Така че при движение надолу в дадена група
електроотрицателността намалява.
На база на казаното дотук кои ще бъдат
най-електроотрицателни от всички атоми?
Ще бъдат тези, които са в най-горната дясна зона на периодичната система
Тези, които посочвам тук.
Те ще бъдат
най-електроотрицателни.
Понякога дори не се сещаме за благородните газове,
защото те не са никак
реактивоспособни,

Portuguese: 
mas o quinquagésimo quinto elétron que
está na último camada do césio,
está muito mais longe que o elétron na
última camada do lítio ou do hidrogênio.
E por causa disso, há muito mais
interferência entre este elétron,
e o núcleo de todos os elétrons entre eles
e também está mais longe, ficando
mais fácil o elétron se desprender.
O césio, portanto, tem mais probabilidade
de se livrar de seus elétrons.
É muito mais provável o césio dar elétrons
que o hidrogênio.
Assim, quando você desce em um grupo,
você fica cada vez menos eletronegativo.
Baseado nisso, qual seria o átomo
mais eletronegativo de todos?
Serão aqueles que estão em cima
e à direita na tabela periódica,
estes que estão bem aqui.
Estes serão os mais eletronegativos.
Muitas vezes nem pensamos muito
a respeito dos gases nobres,

Dutch: 
ze vormen geeneens covalente binding,
omdat ze gelukkig zijn.
Terwijl deze sujetten hier,
soms covalente bindingen willen vormen,
en wanneer ze doen, eisen ze de elektronen op.
Wat zijn de minst electronegatieve elementen?
ook wel elektropositieve genoemd?
Dat zijn degene hier linksonder.
Deze hier hebben maar,
neem het geval van cesium,
ze hebben maar één elektron om weg te geven
en dat zou ze zo stabiel maken als xenon.
Of in het geval van deze elementen uit groep twee
zij zouden er twee moeten weggeven.
Maar het is eenvoudiger er twee weg te geven
dan er een heel stel te krijgen.
En het zijn grote, hele grote atomen.
Dus de buitenste elektronen worden
minder aangetrokken door de positieve kern.
De trend in het periodiek systeem is dus
als je van linksonder,
naar rechtsboven gaat,
dan word je meer en meer elektronegatief.

Bulgarian: 
те дори не образуват ковалентна връзка,
защото се чувстват добре, както са си.
Докато другите играчи понякога 
образуват ковалентни връзки,
а когато го правят, наистина
обичат да присвояват електрони.
И така, кои са най-малко електроотрицателни,
понякога наричани и електроположителни?
Тези, разположени най-долу вляво.
Както вече знаеш, те имат, подобно на цезия, 
само един електрон за отдаване,
с което ще постигнат стабилно състояние, подобно на ксенон,
или в случая с елементите от тези две групи,
възможно е да се наложи да отдадат два,
но е много по-лесно да отдадат двата,
отколкото да приемат цял куп електрони.
И те са големи атоми.
Така че техните най-външни електрони все
по-малко се привличат от положителното ядро.
И тенденцията в периодичната система
при движение от долния ляв край 
към горния десен край
е повишаване на електроотрицателността.

English: 
they don't even form covalent bond,
because they're just happy.
While these characters up here,
they sometimes will form covalent bonds,
and when they do, they really
like to hog those electrons.
Now what are the least electronegative,
sometimes called very electropositive?
Well these things down
here in the bottom left.
These, over here, they have only,
you know in the case of cesium,
they have one electron to give away
that would take them to a
stable state like, like xenon,
or in the case of these group two elements
they might have to give away two,
but it's much easier to give away two
then to gain a whole bunch of them.
And they're big, they're big atoms.
So those outer most electrons are getting
less attracted to the positive nucleus.
So the trend in the periodic table
as you go from the bottom left,
to the top right,
you're getting more, more
electro, electronegative.

Hungarian: 
és kovalens kötést sem létesítenek,
elvannak stabil állapotukban.
Ezek az elemek viszont
szoktak kovalens kötést kialakítani,
és ilyenkor nagyon ragaszkodnak az elektronokhoz.
Melyek vajon a legkisebb
elektronegativitású atomok,
amelyeket néha
elektropozitívnak is neveznek?
Nos, ezek a bal alsó sarokban vannak.
Ezeknek itt mindössze,
– ahogyan a céziumnak is –
csak egyetlen elektronjuk van,
amelyet leadhatnak.
Ezzel stabil állapotba kerülnek,
hasonlóvá válnak például a xenonhoz.
A második csoport elemeinek
két elektront is le kell adni,
de sokkal könnyebb leadni két elektront,
mint egy csomót felvenni.
Ezek nagy méretű atomok,
így a külső elektronjaikat
kevésbé vonzza a pozitív atommag.
A periódusos rendszerben tehát
a bal alsó saroktól
a jobb felső felé haladva
egyre nő az elektronegativitás.

Portuguese: 
porque eles não são muito reativos, nem
mesmo formam ligações covalentes.
Porque eles já estão satisfeitos.
Enquanto estes caras aqui irão
formar ligações covalentes.
E quando eles formam, eles gostam
muito de segurar os elétrons.
E quais são os menos eletronegativos,
às vezes chamados eletropositivos?
Bem, são estes aqui embaixo e à direita.
Estes aqui, como no caso do césio,
tem apenas um elétron para dar
o que os deixa em um estado de
estabilidade, como o xénon,
ou neste caso dos elementos do grupo dois,
eles querem dar dois elétrons, e isso é
mais fácil que ganhar um monte.
E sendo átomos grandes, os elétrons são
menos atraídos pelo núcleo positivo.
Portanto a tendência na tabela periódica,
indo da esquerda em baixo à
direita em cima,
você fica mais e mais eletronegativo.
[Legandado por: Eduardo Pavinato Olimpio]
[Revisado por: Claudia Alves]

Czech: 
dokonce ani netvoří kovalentní vazby,
protože jsou prostě šťastné.
Zatímco tato horní písmena
budou někdy tvořit kovalentní vazby.
A když je vytvoří, 
ráda si tyto elektrony přivlastní.
A co jsou nejméně
elektronegativní prvky?
Někdy se říká i
velmi elektropozitivní.
No tyto prvky dole vlevo.
Tyto prvky mají...
...jak jsme říkali o cesiu..
jen jeden elektron,
který mohou odtrhnout,
čímž by dosáhly 
stabilního stavu jako xenon.
Nebo v případě druhé skupiny mají dva,
které chtějí dát pryč,
ale je lehčí dva odtrhnout,
než jich hodně získat.
Jsou to velké atomy,
takže tyto krajní elektrony
jsou méně přitahovány kladným jádrem.
Proto když jdeme v periodické tabulce
z levého spodního k pravému hornímu rohu,
dostáváme čím dál větší elektronegativitu.

Thai: 
พวกมันไม่สร้างพันธะโควาเลนต์ด้วยซ้ำ
เพราะพวกมันมีความสุขแล้ว
ในขณะที่ธาตุเหล่านี้บนนี้
พวกมันบางครั้งจะสร้างพันธะโควาเลนต์
และเมื่อพวกมันสร้างพันธะ 
มันจะชอบขโมยอิเล็กตรอน
ทีนี้ ธาตุที่อิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยสุด
หรือเรียกว่า อิเล็กโตรโพซิทีฟที่สุดล่ะ?
ธาตุเหล่านี้ด้านล่างซ้าย
ตรงนี้ พวกมัน
คุณก็รู้ อย่างซีเซียม
พวกมันมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่อยากทิ้งไป
มันจะได้อยู่ในสถานะเสถียรอย่าง อย่างซีนอน
หรือในกรณีธาตุหมู่ 2
พวกมันอยากเสียอิเล็กตรอนสองตัว
มันเสียอิเล็กตรอนสองตัว
ง่ายกว่าเสียหลายๆ ตัว
และพวกมันใหญ่ อะตอมมีขนาดใหญ่
อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดพวกนี้จะ
ดึงดูดนิวเคลียสประจุบวกน้อยกว่า
แนวโน้มในตารางธาตุ
เมื่อคุณไปจากล่างซ้าย
ถึงบนขวา
คุณจะได้อิเล็กโตรเนกาทีฟมากขึ้น มากขึ้น

Arabic: 
لدرجة أنها لا تشكل رابطة تساهمية،
لانهم سعداء فقط
ولكن هذه الذرات (مشار اليها في الفيديو)
في بعض الأحيان سوف تشكل روابط تساهمية،
وعندما تفعل ذلك، سيكون لديها رغبة في الاحتفاط بهذه الالكترونات.
والآن ما هي الذرة الأقل كهربية،
احياناً تسمى بالكهربية الموجبة الأكثر
حسنا هي هنا في الجزء السفلي الأيسر (مشار اليها في الفيديو)
هذا هنا (مشار اليه في الدائرة) لديه فقط
وهو السيزيوم،
لديه إلكترون واحد للتخلي عنه
والتي ستجعله في حالة استقرار مثل زينون،
أو في حالة هذين العنصرين (مشار اليهما في الفيديو)
سيكونان مضطرين للتخلي عن الكترونين (2)
ولكن من الأسهل التخلي عن اثنين
مقارنة بالحصول على مجموعة كاملة منها (الالكترونات).
وهي كبيرة، هي ذرات كبيرة.
عليه هذه الكترونات التكافؤ لها
جاذبية أو احتمالية أقل لتكون نواة موجبة
وبالتالي النزعة أو الميل في الجدول الدوري
كلما تذهب من الجزء السفلي الأيسر،
إلى العلوي الأيمن
تحصل على كهربية سلبية أعلى

Georgian: 
ისინი რეაქტიულები საერთოდ არ
არიან, კოვალენტურ ბმებსაც კი არ ქმნიან.
ისინი ასეც ბედნიერები არიან.
ეს ელემენტები კიდევ
ხანდახან ქმნიან კოვალენტურ ბმებს.
ეს ელემენტები კიდევ
ხანდახან ქმნიან კოვალენტურ ბმებს.
და როცა ქმნიან,
ელექტრონებზე მონოპოლიის ქონა სურთ.
რომლები არიან ყველაზე ნაკლებად ელექტროუარყოფითები, რომელთაც
ზოგჯერ ელექტროდადებითებსაც უწოდბენ?
აი, ესენი ქვედა მარცხენა კუთხეში.
ამათ აქვთ მხოლოდ--
ცეზიუმის შემთხვევაში, მხოლოდ
ერთი ელექტრონი აქვს გასაცემი, რაც
ცეზიუმის შემთხვევაში, მხოლოდ
ერთი ელექტრონი აქვს გასაცემი, რაც
ქსენონივით სტაბილურ მდგომარეობამდე მიიყვანდა.
ან ამ მეორე ჯგუფის ელემენტების შემთხვევაში,
მათ ორი უნდა გასცენ, მაგრამ
ბევრად მარტივია ორის
გაცემა, ვიდრე რამდენიმესი ერთად.
ბევრად მარტივია ორის
გაცემა, ვიდრე რამდენიმესი ერთად.
ისინი დიდი ატომებია.
ეს გარეთა ელექტრონები ნაკლებად
მიიზიდებიან დადებითი ბირთვის მიერ.
ეს გარეთა ელექტრონები ნაკლებად
მიიზიდებიან დადებითი ბირთვის მიერ.
შესაბამისად, პერიოდულ სისტემაში,
ქვედა მარცხენადან
ქვედა მარჯვენა მხარეს გადაადგილებისას,
ეს გარეთა ელექტრონები ნაკლებად
მიიზიდებიან დადებითი ბირთვის მიერ.
მეტად და მეტად ელექტროუარყოფითი ხდები.

Korean: 
공유결합 형태도 띄지 않기 때문이다
왜냐하면 그들은 그저 행복하기 때문이다
여기 이 캐릭터들은
때때로 공유결합을 형성할수도 있다
그들이 그것을 할때 그들은 호그 전자를 좋아한다
이제 가장 적은 전기음성도가
때때로 아주 전기양성이라고 불릴까?
이것은 바닥왼쪽에 있다
여기 이것은 오직
세슘의 경우를 가지고 있다
그들은 포기할 하나의 전자를 가지고 있다
그것을 안정상태인 크세논 같은 곳에 가져간다
아니면 두개의 요소의 그룹의 경우에
그들의 두개의것을 포기할것이다
하지만 두개의 것을 포기하는게
전체무리를 얻는것보다 쉽다
그리고 그들은 큰 원자다
그래서 이 밖의 전자들은
매력이 작아진다 긍정적인 핵으로
그래서 주기율표의 동향은
왼쪽바닥에서 부터 오른쪽 위까지너가 갈때
너는 더 전기적이고 전기음성도를 띄게 된다
