
Bulgarian: 
В предишно видео
се запознахме с идеята 
за средна атомна маса,
която започнахме да разбираме, че 
може да бъде много полезен начин
да разглеждаме масата 
на атомно или на молекулно ниво.
Но това, което ще направим 
в това видео,
е да го свържем с масите, 
които можем реално да видим
в химическа лаборатория.
Много малко вероятно е да се 
занимаваш само с един атом
или няколко атома, или 
няколко молекули.
По-голяма вероятност има да се 
занимаваш с няколко грама
от дадено вещество.
Как стигаме от масата 
на атомно ниво
до масите на пробите,
които виждаш в една истинска 
химическа лаборатория
или в световен мащаб?
Химическата общност 
е измислила
полезен трик.
Нека помислим за 
конкретен елемент.
Например литий.
Знаем, че неговата 
атомна маса е 6,94

German: 
In einem vorherigen Video haben wir uns der Idee der durchschnittlichen Atommasse genähert
und haben festgestellt, dass es nützlich ist, um über Massen auf Atomebene oder Molekularebene nachzudenken.
In diesem Video werden wir das mit den Massen, die wir im Chemielabor sehen können, verbinden
Es ist unwahrscheinlich, dass man nur von einem oder wenigen Atomen oder wenigen Molekülen ausgeht .
Wahrscheinlicher ist es von mehreren Gramm eines Stoffes auszugehen.
Wie schließen wir von der Masse in atomarem Maßstab auf Massen von Proben aus einem Labor?
Die Chemiker haben ein nützliches Werkzeug dafür gefunden.
Denken wir an ein gegebenes Element wie Lithium.

English: 
- [Instructor] In a previous video,
we introduced ourselves to the
idea of average atomic mass,
which we began to realize
could be a very useful way
of thinking about a
mass at an atomic level,
or at a molecular level.
But, what we're gonna do in this video
is connect it to the masses
that we might actually see
in a chemistry lab.
You're very unlikely to just
be dealing with one atom,
or just a few atoms, or
just a few molecules.
You're more likely to
deal with several grams
of an actual substance.
So, how do we go from the
masses at an atomic scale
to the masses, masses of samples
that you see in an actual chemistry lab,
or in, I guess you could
say, r-scale of the world.
Well, the chemistry
community has come up with
a useful tool.
They said, all right, let's
think about a given element.
So, say, lithium.
We know its average atomic mass is 6.94,

Bulgarian: 
универсални атомни единици 
за атом литий.
Дали няма някакъв определен 
брой атоми на лития,
такъв, че, ако имам 
това число...
значи умножено по този
конкретен брой атоми,
тогава да получа 
6,94 грама литий.
И този брой атоми 
е 6,02214076
по десет на двадесет и трета степен.
Ако имаш проба с такъв
брой литиеви атоми,
тази проба ще има 
маса от 6,94 грама.
Каквато и да е средната 
атомна маса,
изразена чрез универсални 
атомни единици,
ако имаш такъв брой от
този вид атоми,

German: 
Seine durchschnittliche Atommasse beträgt 6,94u pro Lithium-Atom.
Was ist, wenn wir eine bestimmte Anzahl an Lithium-Atomen hätten?
So dass, wenn ich die Anzahl habe, die bestimmte Anzahl der Atome multipliziere,
dann hätte man 6,94 Gramm Lithium
und die Anzahl der Atome entspricht 6,02214076 x 10^23.
Wenn man eine Probe mit dieser Anzahl an Lithium-Atomen hat, dann würde die Probe 6,94 g wiegen.
Egal welche durchschnittliche Atommasse mit der Einheit "u" Lithium hat,

English: 
6.94 unified atomic mass units
per atom, atom of lithium.
What if there were a certain
number of atoms of lithium
such that if I have that number,
so times certain, certain number of atoms,
then I will actually
end up with 6.94 grams,
grams of lithium.
And, this number of atoms is 6.02214076
times 10 to the 23rd power.
So, if you have a sample with
this number of lithium atoms,
that sample is going to
have a mass of 6.94 grams.
Whatever its average atomic mass is
in terms of unified atomic mass units,
if you have that number of the atom,

Bulgarian: 
ще имаш масата на същия 
брой атоми, но в грамове.
Сега може би се чудиш дали 
има име за това число
и в действителност има име,
нарича се числото на Авогадро,
наименувано в чест на италианският 
химик от ранните години на 19ти век –
Амадео Авогадро.
И в повечето случаи, 
тъй като обикновено
не се занимаваш с данни с толкова 
много цифри след десетичната запетая,
ще използваме приблизителната 
му стойност-
6,022 по 10 на 23та степен.
Има друго понятие, с което 
е много полезно
да се запознаеш 
във връзка с химията,
и това е понятието мол.
Какво е мол?
Това не е бенка на бузата ти (игра на думи, 
свързана с английската дума за бенка).
Това не е животно, което
копае тунели под земята.
Всъщност е и двете неща
(в английския двете неща звучат еднакво),
но в контекста на химията,
мол означава просто, че имаш 
определено количество от нещо.
Думата мол е била за пръв път 
използвана от германският химик

German: 
wenn man die Anzahl der Atome hat, erhält man die gleiche Masse nur mit der Einheit Gramm.
Gibt es einen Namen für diese Zahl?
Es gibt einen Namen, sie heißt Avogadro Konstante in Andenken an den italienischen Chemiker des frühen 19. Jhd. Amedo Avogadro.
In den meisten Fällen, da man nicht mit so vielen Nachkommastellen arbeitet, verwendet man gerundet 6,022 x 10^23.
Ein weiterer Begriff ist in der Chemie sehr hilfreich: "Mol".
Was ist "Mol"?
Es ist kein Muttermal auf deiner Wange und kein buddelndes Tier.
Im chemischen Kontext sagt "Mol" etwas über die Anzahl von etwas aus.

English: 
you will have a mass of that
same number in terms of grams.
Now, you might be saying, is
there a name for this number,
and there is indeed a name,
and it is called Avogadro's number,
named in honor of the early
19th century Italian chemist,
Amedeo Avogadro.
And, in most contexts,
because you're not normally
dealing with data with this
many significant digits,
we will usually approximate it as
6.022 times 10 to the 23rd power.
Now, there's another word
that it's very useful
to familiarize yourself with in chemistry,
and that's the idea of a mole.
Now, what is a mole?
It is not a little mark on your cheek.
It is not a burrowing animal.
Actually, it is both of those things,
but, in a chemistry context,
a mole is just saying you
have this much of something.
The word mole was first
used by the German chemist

English: 
Wilhelm Ostwald at the
end of the 19th century,
and he came up with the word
because of its relation to molecule.
Now, what does that mean?
Well, think about the word dozen.
If I say I've got a dozen of eggs,
how many eggs do I have?
Well, if I have a dozen of eggs,
that means I have 12 eggs.
So, if I say I have a
mole of lithium atoms,
how many lithium atoms do I have?
That means that I have 6.02214076
times 10 the to 23rd lithium atoms.
Exact same idea, it's just
that Avogadro's number
is much hairier of a number than a dozen.
So, let's use our new
found powers of the mole
and Avogadro's number to start
doing some useful things.
Let's say that someone were
to walk up to you and say,
hey, you, I have a 15.4
milligram sample of germanium.

Bulgarian: 
Вилхелм Оствалд в края на 19-и век
и той измислил думата
заради връзката ѝ с молекулата.
Какво означава това?
Помисли си за понятието
 дузина.
Ако кажа, че имам дузина яйца,
колко яйца имам?
Ако имам дузина яйца,
то това означава, че имам 12 яйца.
Ако кажа, че имам един 
мол от литиеви атоми,
колко литиеви атоми имам?
Това означава, че 
имам 6,02214076
по 10 на 23-та степен 
литиеви атоми.
Същата идея, но с 
числото на Авогадро
е по-трудно, отколкото 
с дузината.
Нека използваме нашите нови 
способности, свързани с мола
и числото на Авогадро, и да започнем да 
правим някои полезнни неща.
Нека кажем, че някой те 
срещне и ти каже:

German: 
Das Word "Mol" wurde zuerst von dem deutschen Chemiker Wilhelm Ostwald Ende des 19. Jhd. benutzt.
Er erfand den Namen aufgrund der Ähnlichkeit zu dem Begriff "Molekül".
Was bedeutet das Word?
Denke an das Wort "ein Dutzend".
Wenn ich ein Dutzend Eier habe, wie viele Eier habe ich dann?
12 Eier habe ich dann.
Wenn ich ein "Mol" Lithium-Atome habe, wie viel Lithium-Atome habe ich dann?
Ich habe 6,02214076 x 10^23 Lithium-Atome.
Es ist die gleiche Idee, nur dass die Avogadro Konstante als Zahl wesentlich komplizierter ist als ein Dutzend.
Nutzen wir unsere neuen Kenntnisse über "Mol" und die "Avogadro Konstante", um etwas nützliches zu machen.

Bulgarian: 
"Хей, ти, имам 15,4 милиграма 
образец от германий.
С колко атома 
германий разполагам?
Спри видеото и опитай 
да помислиш за това!
Нека освободя малко място,
което периодичната система заемаше.
Започнахме с
15,4 милиграма германий.
Първата стъпка може да бъде 
да преобразуваме това
в грамове германий.
И можем да направим анализ 
на мерните единици.
Можем да умножим това
за всеки грам германий
това е еквивалентно 
на 1000 милиграма
германий.
И така, ако умножим 
по една хилядна
или разделим на хиляда, 
ще получим грамовете германий.
Можеш да видиш, че когато 
анализираме мерните единици,
след като забележим, че това 
се съкращава с това,
ни остават грамове германий.

German: 
Jemand geht zu dir und sagt: "Ich habe 15,4 mg einer Probe mit Germanium"
Mit wie vielen Germanium-Atomen habe ich es zu tun?
Pausiere das Video und versuche es selbst herauszufinden.
Ich schaffe nur etwas Platz, weswegen das PSE verschwindet.
Wir haben also 15,4 mg Germanium
Der erste Schritt ist diese Größe in Gramm umzurechnen.
Wir wiederholen kurz die Umrechnungsregeln
Wir können das für jedes Gramm Germanium einfach multiplizieren.
1 Gramm entspricht 1000 Milligramm.
Man kann das jetzt mit 1/1000 multiplizieren oder durch 1000 dividieren, dann erhält man Gramm Germanium.
In der Umrechnung sieht man, dass sich mg und mg aufheben und g übrigbleibt.

English: 
How many atoms of germanium
am I dealing with?
Pause this video and
try to think about that.
So, let me clear out some space
the periodic table of
elements was taking up.
All right, so we started off
with 15.4 milligrams of germanium.
The first step might be
hey, let's convert this
to grams of germanium.
And so, we can do a little
bit of dimensional analysis.
We can just multiply this,
for every one gram of germanium
that is equivalent to 1,000 milligrams,
milligrams of germanium.
And so, if you essentially
multiply by one thousandth
or divide by 1,000, we're gonna
get the grams of germanium.
And, you can see that in
the dimensional analysis
by seeing that that is going
to cancel out with that
leaving us with just
the grams of germanium.

English: 
And, now that we have an
expression for grams of germanium,
we can think about moles of germanium.
So, how do we do that?
Well, we're going to
multiply by some quantity,
and in the denominator we're going to want
grams of germanium for the
dimensional analysis to work out,
grams of germanium, and
in the numerator we want
the new expression to be in
terms of moles of germanium.
So, one mole of germanium is equal to
how many grams of germanium?
Well, we see it right over here.
Germanium's molar mass
is 72.63 grams per mole.
So, for every mole, we have
72.63 grams of germanium.
And, you can see that the units work out.
These grams of germanium
are going to cancel
with the grams of germanium
just leaving us with moles of germanium.
In an actual chemistry practice,
finding out the moles of a substance
might actually be the most useful thing,
but if you wanted to find out
the actual atoms of germanium

German: 
Jetzt haben wir einen Ausdruck für Gramm Germanium, wir denken an "Mol Germanium".
Wie machen wir das?
Wir werden das mit der Menge multiplizieren und im Nenner wollen wir Gramm Germanium stehen haben durch die Umrechnung.
Im Zähler steht dann die neue Einheit "Mol" Germanium.
1 Mol Germanium entspricht also wie viel Gramm Germanium?
Wir sehen es hier.
Germaniums "Molmasse"beträgt 72,63 g/mol.
Für jedes Mol haben wir 72,63 g Germanium.
Man sieht, dass die Einheiten funktionieren.
Diese Gramm Germanium heben sich auf mit den Gramm Germanium und wir erhalten die Einheit "mol".
In der chemischen Praxis kann das Herausfinden der Molmasse eines Stoffes die nützlichste Sache sein.

Bulgarian: 
И сега, когато го изразихме като 
грамове германий,
можем да помислим за 
моловете германий.
Как да го направим?
Ще умножим по 
някакво количество
и в знаменателя ще искаме
грамовете германий в анализа на 
мерните единици да се съкратят
грамове германий, а 
в числителя искаме
новият израз да бъде 
в молове германий.
Един мол германий е равен на
колко грама германий?
Виждаме го ето тук.
Моларната маса на елемента германий 
е равна на 72,63 грама за мол.
За всеки мол имаме 
72,63 грама германий.
И можеш да видиш как мерните 
единици се съкращават.
Грамовете германий ще 
се съкратят с
грамовете германий,
оставяйки ни с 
молове германий.
В реалната практика
на химиците
се оказва, че моловете вещество 
са най-използваното нещо.
Ако искаш да намериш броя на атомите 
от елемента германий,

Bulgarian: 
с които се занимаваме, ще 
трябва да умножиш по
броя на атомите за мол.
И това ще бъде вярно 
за всеки елемент.
В един мол имаш брой атоми, равен 
на числото на Авогадро.
И ще закръглим това на
6,022 по 10 на 23-та степен 
атоми германий
за всеки мол германий.
Нека да прегледаме какво 
направихме току-що.
Имахме милиграма германий.
Умножаваме тези двете
и ще получим грамовете германий, 
в което има смисъл,
просто разделяме на 1000.
Ако умножиш грамовете германий
по моловете за грам,
което е реципрочното число
на моларната маса, 
която имаме тук,
за да сме сигурни, 
че това е логично –
мерните единици се съкращават 
добре при анализа им,
това ето тук ни дава
моловете германий.
И след това, ако 
вземеш моловете

English: 
that we're dealing with,
we will just multiply by
the number of atoms you have per mole.
And, this is going to
be true for any element.
For every mole, you have
Avogadro's number of atoms.
And, we're going to approximate that as
6.022 times 10 to the 23rd
atoms, atoms of germanium,
for every one mole, mole of germanium.
And so, just to review what we just did,
we had milligrams of germanium.
You multiply these two together,
you'll have grams of
germanium, which makes sense,
you're essentially just dividing by 1,000.
If you were to multiply
your grams of germanium
times the moles per gram,
which is really just the reciprocal
of this molar mass we got here,
and just to make sure
where it makes sense,
the units work out nice with
the dimensional analysis,
this right over here tells you your moles,
moles of germanium.
And then, if you take your moles

German: 
Wenn man nur die Anzahl der Germanium-Atome herausfinden möchte, multipliziert man einfach die Anzahl der Atome, die man pro Mol hat.
Das trifft auf jedes Element zu.
Für jedes Mol hat man die Avogadro Konstante der Atome.
Wir runden das auf 6,022 x 10^23 Germanium-Atome für jedes Mol Germanium
Zum Überblick, was wir bis jetzt gemacht haben.
Wir hatten Germanium in mg und multipliziert man diese beiden miteinander, erhält man Gramm.
Man dividiert einfach durch 1000.
Wenn man die Gramm Germanium mit mol/g multipliziert, was der Kehrwert der Molmasse ist, erhalten wir das.
Die Einheiten passen wegen der vorherigen Umrechnung.
Das hier zeigt dir dein Ergebnis in "mol" Germanium.
Dann nimmt man das Ergebnis in "mol" und multipliziert mit der Avogadro Konstante,

English: 
and then you multiply
it by Avogadro's number,
it tells you how many
atoms of germanium we have,
and that makes sense.
If I told you I had a certain
number of dozen of eggs,
if I wanted to know how many eggs that is
I would multiply by 12.
So, this whole expression
is the number of atoms,
atoms of germanium.
So, we have 15.4 milligrams.
If we wanna figure out
how many grams we have,
we then divide by 1,000,
that's what our dimensional
analysis tells us,
and it also makes logical sense,
divided by 1,000.
So, this is how many grams we have.
And then, if we wanna
figure out how many moles,
and it's going to be a
small fraction of a mole
because a mole is 72.63 grams per mole,
we have a small fraction of a gram,
much less 72.63 grams.
And so, we saw from our analysis
to figure out the number of moles,
we're now going to
essentially divide by 72.63,
so divided by 72.63 is equal to,

German: 
dann erhält man die Anzahl der vorhandenen Atome.
Ich erzählte, ich hatte eine bestimmte Anzahl an Dutzend Eiern,
wenn ich wissen will, wie viele Eier das sind, muss ich mit 12 multiplizieren.
Dieser ganze Ausdruck beschreibt die Anzahl der Germanium-Atome
Wir haben 15,4 mg.
Bei der Umrechnung in g müssen wir das durch 1000 dividieren.
So viel g Germanium haben wir also.
Wenn wir wissen wollen, wie viel "mol" wir haben, es wird weniger als 1 mol sein,
da 1 mol 72,63 g/mol sind und wir haben nur 0,0154 g.
Wir müssen nun, um die Anzahl an "mol" herauszufinden, durch 72,63 teilen

Bulgarian: 
и ги умножиш по 
числото на Авогадро,
това ти казва колко 
атоми германий имаме
и това е логично.
Когато ти кажа, че имам 
някаква част от дузина яйца,
ако искам да знам 
колко яйца са това,
ще умножа по 12.
Целият този израз 
е броят атоми германий.
И така, имаме 
15,4 милиграма.
Ако искаме да разберем 
колко грама имаме,
то разделяме на 1000,
това ни казва анализа 
на мерните единици
и също така има логика
да бъде разделено на 1000.
Това е колко грама имаме.
И след това, ако искаме да 
установим колко мола има
и това ще бъде някаква 
малка частица от мол,
защото молът е 
72,63 грама за мол
и имаме малка част от грама,
много по-малка от 72,63 грама.
Видяхме от анализа,
че, за да разберем 
броя на моловете,
ще разделим на 72,63,
така че разделено на 72,63 ни дава

English: 
this is the number of
moles of germanium we have.
And, if we wanna figure
out the number of atoms
of germanium, we'll then multiply that
times Avogadro's number.
So, times 6.022 times 10 to the 23rd,
and this EE button means times-10-to-the,
EE 23rd power, so that's how
you do it on a calculator.
And then, that gives us this many atoms.
And, let's see, just to get
our significant digits here,
our significant figures,
out of all of the things
we multiplied, see we had
four significant digits here,
four significant digits here,
but we only had three over here,
so I'm going to round to
three significant digits.
So, I'll go to 1.28 times
10 to the 20th atoms.
So, we have approximately
1.28 times 10 to the
20th atoms of germanium,
which is a lot.

Bulgarian: 
моловете германий, 
които имаме.
Ако искаме да разберем 
броя на атомите
германий, ще трябва 
да умножим това
по числото на Авогадро.
6,022 по 10 на 23-та степен.
Този бутон ЕЕ означава, 
че умножаваме по 10
на 23-та степен, така че това е начинът, 
по който да го направиш с калкулатора.
Това ни дава броя на атомите.
Нека видим кои са 
значещите цифри тук.
Нашите значещи цифри 
от всички неща,
които умножихме, виж, имаме 4 
значещи цифри тук,
4 значещи цифри тук,
но тук имаме само 3,
така че ще закръгля до 3
значещи цифри.
Имаме 1,28 пъти по 10 на 
20-та степен атоми.
Имаме приблизително
1,28 пъти по 10 на 20-та степен 
атоми германий,
което е много.

German: 
und erhalten die Anzahl an Mol Germanium.
Wenn wir die Anzahl an Atomen wissen wollen, multiplizieren wir das mit der Avogadro Konstante.
6,022 x 10^23, das EE-Feld meint 10^x, so macht man das mit dem Taschenrechner.
Dann erhält man diese große Anzahl an Atomen.
Schauen wir uns alle wichtigen Zahlen noch einmal in der Rechnung an.
Jeder Faktor stellt eine wichtige Zahl dar, wir haben also 4 wichtige Zahlen.
Wir haben aber nur 3 hier, ich runde also auf 3 wichtige Zahlen.
Ich rechne jetzt 1,28 x 10^20, wir haben also gerundet 1,28 x 10^20 Germanium-Atome, was viel ist.
