Fala galera! Meu nome é Renato Souza, eu sou professor de química.
Hoje vamos tratar aqui sobre eletroquímica.
De forma específica, vamos falar um pouco sobre as
Leis de Faraday.
Para isso, vou citar aqui um pouco essas leis. 
Num primeiro momento, Faraday, ele cita que a carga
ela é igual a corrente vezes o
tempo. Lembrando que essa carga, ela é
medida em coulombs; lembrando que o tempo
vai ser medido em segundos.
E que, na verdade, a minha corrente, é medida ampere. 
 Na segunda lei de Faraday, nós podemos
analisar que um elétron, por exemplo, tem
uma carga de 1,6 vezes 10 elevado a
menos 19 coulombs. E que, na verdade, um mol de elétrons, aproximadamente 6,02 vezes 10
elevado a 23 elétrons, vão ter aí quantidade x.
Esse x é igual 96.500 coulombs,
aproximadamente. Então assim esse
valor aqui nós chamados de constante de
faraday. É o valor que representa um
mol de elétrons em coulombs, tudo bem? 
Então essas são as leis de faraday que nós
vamos utilizar aqui no nosso processo.
Vamos pegar essas leis e tentar aplicar
elas agora em uma questãozinha do Enem.
Uma questão do Enem 2010, aonde ele
fala sobre as leis faraday.  Leis essas são
utilizadas no processo de eletrólise,
tudo bem? Então ele fala aqui que é a
eletrólise é muito empregada na indústria
com o objetivo de reaproveitar
parte dos metais sucateados.
O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior
rendimento no processo de eletrólise, com
uma recuperação de, aproximadamente, 99,9%.
Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas
aplicações, sua recuperação torna-se
viável economicamente. Suponha que, em um
processo de recuperação de cobre puro,
tenha-se eletrolisado uma solução de
sulfato de cobre 2... Preste atenção nesse 2,
que ele vai estar indicando o nox do
nosso cobre... durante três horas
empregando-se uma corrente elétrica de
intensidade 10 amperes. A massa de cobre
puro recuperada é de, aproximadamente...
Então vamos lá! Que é que ele tá falando para gente...
Ele tá citando que, na verdade,
o cobre 2, ele vai passar por um
processo de redução, ele vai receber
elétrons, e vai se transformar em cobre 0,
que é metálico. Vamos lembrar disso. É o que
ele tá citando pra gente. O que é quê ocorre então.
Nesse processo, a gente pode chegar
aqui e falar.
Dois mols de elétron, na verdade, eles vão
tá equivalendo a duas vezes 96.500 coulombs.
Que, na verdade, equivalem aí a um mol de eletróns.
Essa quantidade de carga ela
vai estar gerando uma certa massa de
cobre, que ele traz para a gente também.
O Enem sempre vai fazer isso: 63,5 g de
cobre, porque eu só tenho um mol de cobre aqui.
Bem, galera. Com base no que ele
trouxe pra gente, ele citou que,
na verdade vai tá trabalhando aqui com
10 amperes e três horas.
Eu vou usar Q igual a IT, aonde, na verdade, a minha
carga é igual à corrente 10 amperes
vezes o tempo, que eu tenho que
multiplicar 3 vezes 3600.
Isso vai dar 10.800 segundos, tudo bem galera?
 Então meu Q ele fica igual a
10 mil e 800... 108mil. Essa
carga eu posso tá utilizando ela aqui em
uma comparação a esse meu dado fixo.
Eu posso tá colocando aqui 108 mil coulombs.
Vão gerar uma certa massa de cobre. 
Posso cortar os dois, cortar os dois.
Melhor coisa que a gente faz. E na hora que eu faço essa continha aqui,
ela vai me dar exatamente 35,5 g de
cobre. Nos itens, ele trouxe, na verdade,
algumas possibilidades. Uma delas o item D foi o 35,5 g de cobre.
Foi o que eles nos trouxe, tá bom galera? Então essa
foi a nossa questão de leis de faraday.
Espero ter ajudado. Aguardo você para as
próximas aulas. Um grande abraço e tchau tchau.
