
Thai: 
เราสามารถใช้สมการเนินสต์
เพื่อคำนวณศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
เราต้องการคำนวณศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
สังกะสี-ทองแดง
ซึ่งมีความเข้มข้นของ Zn2+ ไอออน
และความเข้มข้นของ Cu2+ ไอออนในสารละลาย
เป็น 1 โมลาร์ และที่ 25 องศาเซลเซียส
เราจึงกำลังพูดภาวะมาตรฐาน
เพื่อเป็นการทวนเกี่ยวกับครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
และครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
Cu2+ ไอออนจะถูกรีดิวซ์
โดยรับอิเล็กตรอนเพื่อให้เกิด Cu(s)
และ Zn(s) ถูกออกซิไดส์ สังกะสีเสีย 2 อิเล็กตรอน
กลายเป็น Zn2+ ไอออน
อิเล็กตรอน 2 ตัวที่สังกะสีเสีย
เป็นอิเล็กตรอนเดียวกับที่ Cu2+ ได้รับ
ดังนั้นมันจึงหักล้างกันไปเมื่อคุณเขียนปฏิกิริยารวม
ข้างล่างนี่คือปฏิกิริยารีดอกซ์รวม
และศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
ซึ่งเท่ากับ +1.10 โวลต์
คุณก็เพียงแค่วบกค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
กับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานออกซิเดชัน

Azerbaijani: 
Siz Nernst tənliyini
potensial enerjini hesablamaq üçün 
istifadə edə bilərsiniz.
Burda biz
sink-mis üçün potensial enerjini
hesablamalıyıq,
hansı ki, məhluldakı sink 2+ ionlarının
və mis iki müsbət ionlarıın qatılığı
1mol/l və temperaturu 25 dərəcə selsidir.
Biz standart vəziyyətlər haqda danışırıq.
Sizə xatırladaq ki reaksiyanın reduksiyası
və oksidləşməsində
mis iki müsbət ionları azaldılır.
Onlar bərk misi formalaşdırmaq 
üçün elektron alırlar.
Və bərk sink oksidləşdirilir,
beləliklə sink
sink 2+ ionlarını formalaşdırmaq üçün 
2 elektron itirir.
Sinkin itirdiyi iki elektron,
mis 2+ qazandığı elektronlarla eynidir,
Beləliklə, sən ümumi reaksiyanı
yazanda onlar islah olur.
Burda bizim ümumi oksidləşmə-reduksiya 
reksiyamız var,
və standart potensial enerji
müsbət 1.10 volta bərabərdir,
beləliklə, sən standart reduksiya
və oksidləşmə potensialını əlavə etdin.

English: 
- [Voiceover] You can
use the Nernst equation
to calculate cell potentials.
Here we need to calculate
the cell potential
for a zinc-copper cell,
where the concentration
of zinc two plus ions
and the concentration of copper
two plus ions in solution
is one molar, and we're at 25 degrees C.
So we're talking about
standard conditions here.
Just to remind you of the
reduction half reaction
and the oxidation half reaction,
copper two plus ions are reduced.
They gain electrons to form solid copper.
And solid zinc is oxidized,
so zinc loses two electrons
to form zinc two plus ions.
Those two electrons, the
electrons lost by zin,
are the same electrons
gained by copper two plus,
so they cancel out when you
write your overall reaction.
So down here we have our
overall redox reaction,
and the standard cell potential
is equal to positive 1.10 volts,
so you just add the
standard reduction potential
and the standard oxidation potential.

Bulgarian: 
Уравнението на Нернст може да се използва
за намиране на клетъчния потенциал.
Тук ще изчислим клетъчния потенциал
на цинково-медна батерия,
където концентрациите на
Zn2+ и Cu2+ йони в разтвора
са един мол на литър
при 25 градуса по Целзий.
Това са стандартни условия.
И само да си припомним
процесите на окисление и редукция,
Cu2+ се редуцират.
Те получават електрони
от медта.
А цинкът се окислява
и губи два електрона,
които получават Zn2+ йоните.
Двата електрона,
отдадени от цинка,
са същите електрони,
получени от Cu2+,
така че те се унищожават
в общото уравнение на процеса.
Долу е уравнението
на цялата реакция
и стандартният клетъчен 
потенциал е 1,10 волта,
така че просто събираме
стандартния редукционен потенциал
и стандартния окислителен 
потенциал.

Bulgarian: 
Всичко това вече разглеждахме
в предишни видеа
и сега  ще видим как можем
да изчислим
клетъчния потенциал с
уравнението на Нернст.
Нека да запиша
уравнението на Нернст,
клетъчният потенциал е равен на
стандартния клетъчен потенциал,
Е нулево
минус 0,0592 волта 
върху n
по десетичен логаритъм от Q.
Това е формата на
уравнението на Нернст,
една от формите, които можем
да използваме при 25°C.
Нека да помислим какво означават
тези неща в уравнението на Нернст.
Стандартният клетъчен потенциал
Е нулево,
вече знаем, че е 1,10 волта.
Ще заместим 1,10 
в уравнението на Нернст.
Броят на моловете, които
се трансферират,
броят на моловете електрони,
които се пренасят в процеса, е два.
Два мола електрони
се трансферират.
Значи n = 2.

Azerbaijani: 
Biz bunları videonun əvvəlində 
yekunlaşdırdıq
və hal-hazırda biz Nernst tənliyindən
istifadə edərək
potensial enerjini 
necə hesablayacağımıza baxacağıq.
Gəlin davam edək və 
Nernst tənliiyni yazaq,
harada ki, potensial enerji
standart potensial enerjiyə bərabərdir
(E^0-0.0592/n)*log Q.
(E^0-0.0592/n)*log Q.
Bu Nernst tənliyidir,
bu, temperatur
25 dərəcə olanda istifadə edə 
biləcəyimiz tənlikdir.
Gəlin, bütün bunların Nernst tənliyində
nə məna verdiyi haqda düşünək.
Artıq biz standart hüceyrə potensialı,
E^0-ın 1.10 volt olduğunu bilirik.
Biz 1.10 qiymətini
Nernst tənliyində buraya yazacağıq.
Və bu köçürülmüş molar sayıdır,
redox reaksiyasına köçürülmüş elektronun 
mollar sayı
və bu da ikiyə bərabərdir.
İki mol elektron köçürüldü.
Beləliklə, n ikiyə bərabərdir.

Thai: 
ทั้งหมดนี้เราได้พูดไปแล้วในวิดีโอก่อนหน้า
ตอนนี้ เราจะมาดูว่า เราจะคำนวณ
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์โดยใช้สมการเนินสต์ได้อย่างไร
เรามาเขียนสมการเนินสต์
ซึ่งก็คือ ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ เท่ากับ
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ E0
ลบ 0.0592 โวลต์ หาร n
คูณ log Q
นี่คือรูปของสมการเนินสต์
นี่เป็นหนึ่งในรูปที่เราสามารถใช้
เมื่ออุณหภูมิคือ 25 องศาเซลเซียส
เรามาคิดว่า สิ่งเหล่านี้หมายถึงอะไร
ในสมการเนินสต์
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ E0
เราได้หาไปแล้ว ว่าเท่ากับ 1.10 โวลต์
จึงแทน 1.10 ใน
สมการเนินสต์ได้
และจำนวนโมลที่ถูกถ่ายโอน
จำนวนโมลของอิเล็กตรอนที่
ถ่ายโอนในปฏิกิริยารีดอกซ์ของเรา และนั่นเท่ากับ 2
เกิดการถ่ายโอนอิเล็กตรอน 2 โมล
ดังนั้น n เท่ากับ 2

English: 
So all of this we've
covered in earlier videos
and now we're gonna see how to calculate
the cell potential using
the Nernst equation.
So let's go ahead and write
down the Nernst equation,
which is the cell potential is equal to
the standard cell potential, E zero,
minus .0592 volts over n,
times the log of Q.
So this is the form of
the Nernst equation,
this is one of the forms that we can use
when our temperature is 25 degrees C.
So let's think about
what these things mean
in the Nernst equation.
The standard cell potential, E zero,
we've already found
that, that's 1.10 volts.
So this 1.10 would get plugged in
to here in the Nernst equation.
And it's the number of
moles that are transferred,
number of moles of electrons that are
transferred in our redox
reaction, and that's two.
Two moles of electrons are transferred.
So n is equal to two.

Thai: 
Q คือค่าผลหารของปฏิกิริยา
Q คือผลหารของปฏิกิริยา
และมีรูปเหมือน K
แต่เป็นความเข้มข้นที่ไม่ใช่ภาวะสมดุล
เรามาคิดว่าจะเขียนนิพจน์ค่าคงที่สมดุล
การเขียน Q จะต้องคิดถึงนิพจน์ค่าคงที่สมดุล
ซึ่งคุณมีความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
หารด้วยความเข้มข้นของสารตั้งต้น
และคุณไม่ต้องคำนึงถึงของแข็งบริสุทธิ์
ดังนั้นเราจะไม่เขียน ทองแดงของแข็ง
และเรามีความเข้มข้นของ Zn2+
ดังนั้นความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ของเรา
หารความเข้มข้นของสารตั้งต้นของเรา
เราจะไม่เขียน Zn(s)
เราเขียนเฉพาะความเข้มข้นของ Cu2+
เราทราบความเข้มข้นเหล่านี้
ซึ่งอยู่ในโจทย์
ความเข้มข้นของ Zn2+ เท่ากับ 1 โมลาร์
ความเข้มข้นของ Cu2+ เท่ากับ 1 โมลาร์
เราจึงมี 1 หาร 1
ดังนั้นผลหารของปฏิกิริยาในตัวอย่างนี้จึงเท่ากับ 1
เรามาแทนค่าในสมการ
เรามีศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ E เท่ากับ
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์

Bulgarian: 
Q е реакционният коефициент,
Q има същия вид като К,
само че при неравновесни
концентрации.
Спомни си израза
за равновесието.
За да изразиш Q, си спомни
израза за равновесните концентрации,
имаме концентрацията 
на продуктите
върху концентрацията на реагентите
и пренебрегваме
веществата в твърдо състояние.
Значи ще пренебрегнем
медта
и имаме концентрацията на Zn2+,
това е за концентрацията на
продуктите,
върху концентрацията 
на реагентите.
Пренебрегваме цинка
и остава концентрацията на Cu2+.
Знаем колко са тези концентрации,
дадени са в условието на задачата.
Концентрацията на Zn2+ 
е един мол на литър,
концентрацията на Cu2+
е също един мол на литър.
Имаме едно върху едно.
Значи реакционният коефициент
е едно за този пример.
Хайде да заместим всичко.
Клетъчният потенциал Е
е равен на стандартния клетъчен потенциал.

English: 
Q is the reaction quotient,
so Q is the reaction quotient,
and Q has the same form as K
but you're using
non-equilibrium concentrations.
So think about writing an
equilibrium expression.
To write Q think about
an equilibrium expression
where you have your
concentration of products
over the concentration of your reactants
and you leave out pure solids.
So we're gonna leave out,
we'll leave out solid copper
and we have concentration
of zinc two plus,
so concentration of our product,
over the concentration of our reactants.
We're gonna leave out the solid zinc
so we have the concentration
of copper two plus.
We know what those concentrations are,
they were given to us in the problem.
The concentration of zinc
two plus is one molar,
the concentration of copper
two plus is one molar.
So we have one over one.
So the reaction quotient for
this example is equal to one.
So let's go ahead and plug in everything.
So we have the cell
potential E is equal to
the standard cell potential.

Azerbaijani: 
Q reaksiyanın bir hissəsidir,
beləliklə, Q reaksiyanın bir hissəsidir,
və Q K-ilə eyni funksiyaya malikdir
amma siz tarazlıq qatılığını 
istifadə etmirsiniz.
Beləliklə, tarazlıq ifadəsi yazmaq 
haqqında düşün.
Q-nü yazmaq üçün tarazlıq ifadəsi 
haqda düşün
harda ki, məhsulların qatılığı
reaktantların qatılığından çoxdur
və saf bərk maddələri reaksiyaya 
daxil etməmisən.
Beləliklə, biz bərk misi daxil etməyəcəyik
və biz sink 2+ qatılığını bilirik,
beləliklə,məhsulların qatılığı
reaksiyada iştirak edən
maddələrin qatılığından daha çoxdur.
Biz bərk sinki çıxaracayıq
beləliklə, biz mis 2+ qatılığını bilirik.
Biz bu qatılıqların qiymətini bilirik,
onlar bizə məsələdə verilib.
Sink iki müsbətin qatılığı 1M,
mis iki müsbətin qatılığı 1M-dur.
Və biz 1/1 əldə edirik.
Beləliklə. bu nümunə üçün reaksiya 
hissələri birə bərabərdir.
Gəlin davam edək və hesablayaq.
Beləliklə, bizim potensial enerji E
E^0-a bərabərdir.

English: 
That was 1.10 volts,
minus .0592 over n,
where n is the number
of moles of electrons,
that's equal to two,
times the log of the reaction quotient.
Well, log of one, our reaction quotient
for this example is equal to one,
log of one is equal to zero.
So we have the cell
potential is equal to 1.10
minus zero, so the cell
potential is equal to 1.10 volts.
So we know the cell potential is
equal to the standard cell potential,
which is equal to 1.10
volts, positive 1.10 volts.
So this makes sense, because E zero,
the standard cell potential,
let me go ahead and
highlight that up here,
the standard cell potential E zero
is the voltage under standard conditions.

Azerbaijani: 
Bu,
1.10-0.0592/n-dir
n-nin elektron mol sayı olduğunu bilərək,
hansı ki, 2-yə bərabərdir,
(1.10-0.0592/2)*log Q.
Beləliklə, 1-in loqarifması,nümunəyə görə
reaksiya hissəciklərimiz 1-ə bərabərdir,
1-in loqarifması sıfırdır.
Beləliklə potensial enerji
1.10-0, o da 1.10 volta bərabərdir.
Biz bilirik ki, potensial enerji
standart potensial enerjiyə bərabərdir,
hansı ki,1.10 voltdur, müsbət 1.10 volt.
Bu variant doğrudur, çünki E sıfır,
standart potensial enerji,
qoy davam edim və burda onu işarə edim,
standart potensial enerji E sıfır,
normal şərtlərin altıdakı gərginlikdir.

Thai: 
1.10 โวลต์
ลบ 0.0592 หาร n
เมื่อ n คือจำนวนโมลของอิเล็กตรอน
ซึ่งเท่ากับ 2
คูณกับ log ของผลหารของปฏิกิริยา
โอเค log ของ 1  ผลหารของปฏิกิริยา
ในตัวอย่างนี้เท่ากับ 1
log 1 เท่ากับศูนย์
ดังนั้นเราจะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ 1.10
ลบ 0 นั่นคือศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ 1.10 โวลต์
เราจะได้ว่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
เท่ากับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
ซึ่งก็คือ +1.10 โวลต์
ซึ่งสมเหตุสมผล เพราะ E0
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
ขอผมเน้นตรงนี้
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ E0
คือศักย์ไฟฟ้าภายใต้ภาวะมาตรฐาน

Bulgarian: 
Това е 1,10 волта,
минус 0,0592 върху n,
като n са моловете 
трансферирани електрони,
които са два мола,
по десетичен логаритъм
от реакционният коефициент.
Добре, десетичен логаритъм от 
реакционния коефициент,
който за тази задача е едно,
десетичен логаритъм
от едно е нула.
И получаваме, че
 клетъчният потенциал е равен на 1,10
минус нула, така че
е равен на 1,10 волта.
Знаем, че клетъчният потенциал
е равен на стандартния клетъчен потенциал,
който е +1,10 волта.
Това е логично,
защото Е нулево,
стандартният клетъчен
потенциал,
нека да го подчертая,
стандартният клетъчен потенциал
Е нулево
е волтажът при стандартни
условия.

Azerbaijani: 
Və burda bizim normal şərtlərimiz var.
Bizim qatılıqlarımız 1M-dur,
biz 25 dərəcə selsidəyik,
biz saf sink və misə diqqət edirik,
beləliklə, bu doğru kimi görünür.
Nernst tənliyində bizə verilən
potensial enerji standart potensial 
enerjiyə bərabər olmalıdır.
Gəlin potensial enerjini sink və mis üçün
bir daha tapaq amma bu dəfə
sink 2+ ionlarının qatılığı 10M-dır,
və biz mis 2+ ionlarının
qatılığını eyni saxlıyırıq, 1M.
Əgər biz potensial enerjini tapırıqsa
Nernst tənliyindən istifadə edə bilərik.
Beləliklə, potensial enerji, E,
standart potensial enerji, 
(E^0-0.0592/n)*log Q
E^0-0.0592/n*log Q ya bərabərdir
(E^0-0.0592/n)*log Q.
Bildiyimiz hər şeyi yerinə qoyaq
Biz bilirik ki, standart potensial enerji 
+1.10 voltdur,
beləliklə, 1.10 voltumuz var.
Biz pontensial enerjini, 
E-ni, tapmağa çalışırıq,

English: 
And that's what we have here,
we have standard conditions.
Our concentrations, our
concentrations are one molar,
we're at 25 degrees C,
we're dealing with pure
zinc and pure copper,
so this makes sense.
The Nernst equation
should give us that the
cell potential is equal to
the standard cell potential.
Let's find the cell potential
again for our zinc copper cell
but this time the concentration of
zinc two plus ions is 10 molar,
and we keep the concentration of
copper two plus ions the same, one molar.
So if we're trying to
find the cell potential
we can use our Nernst equation.
So the cell potential E is equal to the
standard cell potential E zero minus
.0592 volts over n
times the log of Q where Q
is the reaction quotient.
Let's plug in everything we know.
We know the standard cell
potential is positive 1.10 volts,
so we have 1.10 volts.
We're trying to find the cell potential E,

Bulgarian: 
А тук ние имаме точно
стандартни условия.
Концентрациите са един
мол на литър,
температурата е 25°C,
имаме чист цинк и чиста мед,
така че това е логично.
Уравнението на Нернст 
трябва да ни даде, че
клетъчният потенциал е равен
на стандартния клетъчен потенциал.
Нека сега да намерим клетъчния
потенциал за цинково-медната клетка,
но този път концентрацията на 
Zn2+ е 10 мола на литър,
а концентрацията на 
Cu2+ е същата, един мол на литър.
За да намерим клетъчния
потенциал,
ще използваме уравнението
на Нернст.
Потенциалът Е е равен на
стандартния клетъчен потенциал
Е нелуво минус 0,0592 волта върху n,
по десетичен логаритъм от Q,
реакционният коефициент.
Хайде да заместим всичко,
което знаем.
Знаем, че стандартният 
клетъчен потенциал е +1,10 волта.
Търсим клетъчния потенциал Е,

Thai: 
และนั่นคือภาวะที่โจทย์ให้มา เรามีภาวะมาตรฐาน
ความเข้มข้นของเราเป็น 1 โมลาร์
และเราอยู่ที่ 25 องศาเซลเซียส
เรากำลังพิจารณาสังกะสีและทองแดงบริสุทธิ์
ดังนั้นมันสมเหตุสมผล
สมการเนินสต์ควรให้ค่า
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
เรามาหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์กันต่อ 
สำหรับเซลล์สังกะสีทองแดง
แต่เที่ยวนี้ เราจะให้ความเข้มข้น
ของ Zn2+ ไอออน เป็น 10 โมลาร์
และเราให้ความเข้มข้นของ
Cu2+ ไอออน เท่าเดิมคือ 1 โมลาร์
เรากำลังจะหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
เราสามารถใช้สมการเนินสต์ได้
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ E เท่ากับ
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ E0 ลบ
0.0592 หาร n
คูณ log Q เมื่อ Q คือผลหารปฏิกิริยา
เรามาแทนค่าสิ่งที่เราทราบ
เราทราบว่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์คือ +1.10 โวลต์
เรามี +1.10 โวลต์
เราจะหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ E

Thai: 
E เท่ากับ 1.10
ลบ 0.0592 หาร n
n คือจำนวนโมลของอิเล็กตรอนที่
ถ่ายโอน ซึ่งเท่ากับสองอิเล็กตรอน
n เท่ากับ 2 เราจึงแทนลงไปได้
คูณกับ log Q และจากตัวอย่างที่ผ่านมา
Q ผลหารปฏิกิริยา
คือความเข้มข้นของ Zn2+
ความเข้มข้นของ Zn2+ หารด้วย
ความเข้มข้นของ Cu2+
ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์หารสารตั้งต้น
โดยไม่คำนึงถึงของแข็งบริสุทธิ์
ในตัวอย่างนี้ ความเข้มข้นของ
Zn2+ ไอออนในสารละลายเท่ากับ 10 โมลาร์
นั่นคือ 10 โมลาร์ หารด้วย Cu2+ ก็คือ 1 โมลาร์
จะได้ 10 หาร 1
ดังนั้น Q จึงเท่ากับ 10 สำหรับตัวอย่างนี้
ตอนนี้เรามาหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์กัน
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์คือ E

Azerbaijani: 
E
1.10-0.0592/n-ə bərabərdir.
Beləliklə. n verilən elektronların sayıdır
və iki elektronumuz var.
Beləlikllə, n=2 və biz onu bura yazdıq.
Digər nümunələrdən yadda saxladığınız 
log Q
reaksiya hissəsi
sink iki müsbətin qatılığıdır...
Sink iki müsbətin qatılığı
mis iki müsbətin qatılığından çoxdur.
Məhsulların qatılığı 
reaksiyada iştirak edən maddələrin
qatılığından çoxdur, saf bərk maddələri 
nəzərə almasaq.
Bu nümunəyə görə
sink 2+ ionlarının qatılığı 10M-dur.
Bu 10 M bölünsün...
Mis iki müsbət 1M-dur,
beləliklə, 10/1.
Bu nümunəyə görə Q 10-a bərabərdir.
İndi isə gəlin potensial enerjini tapaq.
Potensial enerji E-dir.

Bulgarian: 
така че Е е равно на 1,10 
минус 0,0592 върху n.
n е броят на моловете
електрони, които се пренасят,
тук имаме два електрона.
Значи n е равно на две,
заместваме го във формулата.
По десетичен логаритъм от Q, 
от предишния пример помниш, че
Q, реакционният коефициент,
е концентрацията на Zn2+
върху концентрацията на Cu2+.
Концентрацията на продуктите
върху концентрацията на реагентите,
като пренебрегваме
твърдите вещества.
В този пример концентрацията
на Zn 2+ в разтвора е 10 мола на литър.
Значи 10 мола върху...
Cu2+ е един мол на литър,
значи 10 върху едно.
В този пример Q е равно на 10.
Хайде да изчислим
клетъчния потенциал Е.

English: 
so E is equal to 1.10
minus .0592 over n.
So n is the number of
moles of electrons that
are transferred, so
that was two electrons.
So n is equal to two so
we plug that in here.
Times the log of Q, and
from the previous example,
remember, Q, the reaction quotient
is the concentration of zinc two plus...
Concentration of zinc two plus over
the concentration of copper two plus.
So concentration of
products over reactants,
ignoring your pure solids.
So for this example the concentration of
zinc two plus ions in
solution is 10 molar.
So that's 10 molar over--
Copper two plus is one molar,
so 10 over one.
So Q is equal to 10 for this example.
So now let's find the cell potential.
The cell potential is E.

English: 
So E is equal to 1.10 minus--
You can actually do all
of this in your head.
So .0592, let's say that's .060.
So this is .060, divided
by two which is .030.
So we have .030.
Log of 10 is just equal to one,
so this is .030 times one.
So 1.10 minus .030
is equal to 1.07.
So the cell potential
is equal to 1.07 volts.
I like to think about this as
the instantaneous cell potential.
So when your concentrations
are 10 molar for zinc two plus
and one molar for copper two plus,
1.07 volts is your
instantaneous cell potential.
What happens to the cell potential

Thai: 
E เท่ากับ 1.10 ลบ
คุณสามารถคิดในใจได้
0.0592 สมมุติว่าเป็น 0.060 ละกัน
0.060 หาร 2 ซึ่งจะได้ 0.030
เราได้ 0.030
log 10 เท่ากับ 1
จะได้ 0.030 คูณ 1
1.10 ลบ 0.030
เท่ากับ 1.07
นั่นคือศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ 1.07 โวลต์
ผมชอบที่จะคิดว่า
มันเป็นศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ชั่วขณะ
เมื่อความเข้มข้นของ Zn2+ เท่ากับ 10 โมลาร์
และ Cu2+ เป็น 1 โมลาร์
จะได้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ชั่วขณะเป็น 1.07 โวลต์
เกิดอะไรขึ้นกับศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

Bulgarian: 
Е е равно на 1,10 минус...
Всъщност можеш
да го направиш наум,
0,0592 можеш 
да закръглиш на 0,06.
0,060 делено на две е 0,030.
Десетичен логаритъм 
от десет е едно,
значи 0,030 по едно.
Имаме 1,10 минус 0,030.
Това е равно на 1,07.
Клетъчният потенциал
е равен на 1,07 волта.
Предпочитам да го наричам
моментен клетъчен потенциал.
Когато концентрацията на Zn2+
е 10 мола на литър
и един мол на литър Cu2+,
моментният клетъчен потенциал
е 1,07 волта.

Azerbaijani: 
E bərabərdir 1.10- - - -
Siz əslində bunların hamısını şifahi 
edə bilərsiniz.
Gəlin 0.0592-ni 0.060-a yuvarlaqlaşdıraq.
0.060-ı 2-yə böldükdə 0.030 edir.
Əlimizdə olan nəticə 0.030-dur.
Log 10 1-ə bərabərdir,
və bu da 0.030*1 edir.
Beləliklə, 1.10-0.030
1.07-ə bərabərdir.
Potensial enerji 1.07 volta bərabərdir.
Mən bunu
ani potensial enerji kimi 
düşünmək istərdim.
Beləliklə, sink 2+ üçün qatılıq 10M
mis 2+ üçün isə 1M olanda,
ani potensial enerji 1.07 volta 
bərabər olur.
Potensial enerji

Bulgarian: 
Какво се случва с клетъчния 
потенциал, когато реакцията прогресира?
Хайде да поразсъждаваме, да се върнем 
тук горе при уравнението на процеса.
Какво става, когато получаваме
повече и повече от продуктите?
Концентрацията на Zn2+ нараства
и реагентите намаляват, значи 
концентрацията на Cu2+ намалява.
Какво се случва с Q?
Ако увеличаваме концентрацията
на Zn2+ и намаляваме на Cu2+,
стойността на Q ще нараства.
Как влияе това на 
клетъчния потенциал?
В уравнението на Нернст, ако 
увеличаваме Q, какво става с Е?
Хайде просто да заместим 
някакво число.
Нека Q да е равно на 100.
Заместваме в уравнението
на Нернст,
за да видим какво се случва
с клетъчния потенциал.
Е е равно на Е нулево,
което е 1,10.

Thai: 
เมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป
เรามาพิจารณากัน
เรากลับขึ้นมาที่ปฏิกิริยารวมตรงนี้
เกิดอะไรขึ้นเมื่อเกิดผลิตภัณฑ์มากขึ้น
โอเค ความเข้มข้นของ Zn2+ ไอออน
ควรเพิ่มขึ้น และทำให้เราสูญเสีย
เราสูญเสียสารตั้งต้นของเราตรงนี้
ดังนั้นความเข้มข้นของ Cu2+ น่าจะลดลง
เกิดอะไรขึ้นกับ Q
ถ้าเราเพิ่มความเข้มข้นของ Zn2+
และลดความเข้มข้นของ Cu2+
Q ควรเพิ่มขึ้น
และนั่นส่งผลอย่างไรต่อศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
ในสมการเนินสต์ ถ้าเราเพิ่ม Q
จะเกิดอะไรขึ้นกับ E
โอเค เราลองมาแทนค่าในสมการ
สมมุติให้ Q เท่ากับ 100
สมมุติให้ Q ของคุณเท่ากับ 100
เรามาแทนเข้าไปในสมการเนินสต์
เรามาดูกันว่าเกิดอะไรขึ้นกับศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
E เท่ากับ E0 ซึ่ง

Azerbaijani: 
reaksiya irəlilədikcə necə dəyişəcək?
Gəlin bu haqda düşünək,
gəlin ümumi reaksiyamıza qayıdaq.
Biz məhsulları artırdıqca nə baş verir?
Sink iki mübət ionlarının qatılığı
artmalıdır və biz itiririk,
biz reaktantları itiririk
ona görə də mis 2+ qatılığı azalmalıdır.
Yaxşı Q necə dəyişir?
Əgər biz sink 2+ qatılığını artırır
və mis 2+ qatılığını azaldırıqsa,
Q artmalıdır.
Bəs bu potensial enerjiyə necə təsir edir?
Nernst tənliyində biz Q-nü artırsaq
E necə dəyişəcək?
Gəlin davam edək və 
rəqəmləri yerinə yazaq.
Gəlin deyək ki, Q 100-ə bərabərdir.
Fərz edək ki, Q 100-dür.
Gəlin bunu Nernst tənliyində yazaq,
və potensial enerjinin necə 
dəyişəcəyinə baxaq.
Beləliklə, E=E^0,

English: 
as the reaction progresses?
Well let's think about that,
let's go back up here
to our overall reaction.
What happens as we make more
and more of our products?
Well, the concentration
of zinc two plus ions
should increase and we're losing,
we're losing our reactants here so the
concentration of copper
two plus should decrease.
So what happens to Q?
If we're increasing the
concentration of zinc two plus
and decreasing the concentration
of copper two plus,
Q should increase.
And what does that do
to the cell potential?
So, in the Nernst equation,
if we're increasing Q
what does that do to E?
Well let's go ahead and
let's just plug in a number.
Let's just say that Q is equal to 100.
So let's say that your Q is equal to 100.
Let's plug that into the Nernst equation,
let's see what happens
to the cell potential.
So E is equal to E zero, which,

Azerbaijani: 
biz davam edirik və 1.10-ı bura yazırıq.
Beləliklə,
(1.10-0.0592/2)*log 100.
İndi isə deyirik ki, Q 100-ə bərabərdir.
Reaksiya irəlilədikcə daha çox 
məhsullarımız olur.
Bəs potensial enerji?
E=1.10, log 100=2.
Log 100=2,
bu buradakı ikini islah edir
və qalır 1-0.0592.
1-0.0592.
Mən bunu asanlaşdırmaq üçün deyəcəm ki,
bu 0.060-a bərabərdir.
1.10-0.060
1.04-ə bərabərdir.
Potensial enrji 1.04 volta bərabərdir.
Potensial enerjinin necə dəyişdiyini 
vurğulayın.

English: 
we'll go ahead and plug in 1.10 there.
So 1.10 minus .0592 over two
times log of 100.
So now we're saying
that Q is equal to 100.
So we have more of our products
as the reaction progresses.
So what is the cell potential?
E is equal to 1.10, log
of 100 is equal to two.
So log of 100 is equal to two,
that cancels out this two here
so we have one minus .0592.
One minus .0592.
I'll just say that's equal to .060,
just to make things easier.
So 1.10 minus .060
is equal to 1.04.
So the cell potential
is equal to 1.04 volts.
So notice what happened
to the cell potential.

Thai: 
เราจะแทนด้วย 1.10
1.10 ลบ 0.0592 หาร 2
คูณ log 100
เราบอกว่า Q เท่ากับ 100
นั่นคือปฏิกิริยาเราเกิดผลิตภัณฑ์มากขึ้น
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เป็นเท่าใด
E เท่ากับ 1.10
log 100 เท่ากับ 2
log 100 เท่ากับ 2
ตัดกับ 2 ตรงนี้ได้
เราจะได้ ลบ 0.0592
ลบ 0.0592
ผมจะใช้ 0.060 ละกัน
เพื่อทำให้ดูง่ายขึ้น
1.10 ลบ 0.060
ได้ 1.04
ดังนั้นศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ 1.04 โวลต์
สังเกตว่าเกิดอะไรขึ้นกับศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

Bulgarian: 
Имаме 1,10 минус 0,0592 върху две,
по десетичен логаритъм от 100.
Тук приемаме, че Q е 100.
Реакцията напредва
и имаме повече продукти.
Какъв е клетъчният потенциал?
Равен е на 1,10...
десетичен логаритъм от 100 е 2.
Десетичен логаритъм от 100 е 2,
това се съкращава с
тази двойка тук
и имаме 1,10 минус 0,0592.
Можем да закръглим това на 0,060,
за да е по-лесно за смятане.
Значи 1,10 минус 0,060
е равно на 1,04.
Клетъчният потенциал
е равен на 1,04 волта.
Обърни внимание какво става
с клетъчния потенциал.

Bulgarian: 
Увеличихме...
нека да сменя цвета.
Увеличихме Q.
Q нарасна от 10 на 100.
Какво се случи с
клетъчния потенциал?
Клетъчният потенциал стана
от 1,07 на 1,04 волта.
Когато реакцията прогресира,
Q се увеличава, а
моментният клетъчен потенциал Е
намалява.
Значи, когато Q се увеличава,
Е намалява.
Какво става при равновесие?
Какъв е клетъчният потенциал
при равновесие?
Ако си спомняш формулата,
която свързва делта G
и клетъчния потенциал,
говорили сме за нея,
делта G е равно на –nFE,
а от термодинамиката знаем,
че при равновесие делта G = 0.

Azerbaijani: 
Biz artırdıq-- Qoy burdakı rəngləri 
dəyişim.
Biz Q-nü artırdıq.
Biz Q=10-dan Q=100-ə qədər olan 
imkanları yoxladıq.
Potensial enerji necə dəyişdi?
Potensial enerji 1.07-dən 1.04-ə azaldı.
Beləliklə. reaksiya davam etdikcə, Q artır
və ani potensial enerji azalır.
Beləliklə, Q artır və E azalır.
Tarazlığa nə baş verir?
Tarazlıqda potensial enerji nədir?
Tarazlıqda potensial enrji nədir.
Əgər siz delta G-nin potensial enerji ilə
bərabərliyini xatırlayın biz bu haqda 
danışmışdıq,
∆G=-nFE,
və termodinamikaya görə, tarazlıqda,
delta G sıfıra bərabərdir.

English: 
So we increased-- Let
me change colors here.
We increased Q.
We went from Q is equal to
10 to Q is equal to 100.
What happened to the cell potential?
The cell potential went from
1.07 volts to 1.04 volts.
So as the reaction progresses, Q increases
and the instantaneous cell
potential, E, decreases.
So Q increases and E decreases.
What happens at equilibrium?
What is the cell potential at equilibrium?
What is the cell potential at equilibrium.
If you remember the equation
that relates delta G
to the cell potential, so
we talked about this one,
delta G is equal to negative nFE,
and from thermodynamics, at equilibrium,
delta G is equal to zero.

Thai: 
เมื่อเราเพิ่ม - - ขอผมเปลี่ยนสีตรงนี้
เมื่อเราเพิ่ม Q
เราเพิ่มค่า Q จาก 10 เป็น 100
เกิดอะไรขึ้นกับศักย์ไฟฟ้าของเซลล์
ศักย์ของเซลล์ลดจาก 1.07 โวลต์ เหลือ 1.04 โวลต์
ดังนั้นเมื่อปฏิกิริยาดำเนินไป Q เพิ่มขึ้น
และทำให้ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ชั่วขณะ E ลดลง
นั่นคือ Q เพิ่ม และ E ลด
เกิดอะไรขึ้นที่สมดุล
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่สมดุลเป็นเท่าใด
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่สมดุลเป็นเท่าใด
ถ้าคุณจำสมการที่เชื่อมความสัมพันธ์ระหว่าง delta G
กับศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้ เราเคยพูดถึงไปแล้ว
delta G เท่ากับ ลบ nFE
และจากอุณหพลศาสตร์ ที่สมดุล
delta G เท่ากับศูนย์

English: 
So if delta G is equal
to zero at equilibrium,
what is the cell potential at equilibrium?
E must be equal to zero,
so the cell potential is
equal to zero at equilibrium.
Let's think about that.
If the cell potential is
equal to zero at equilibrium
let's write down our Nernst equation.
The Nernst equation is E is equal to
E zero minus .0592 over n,
times the log of Q.
Well at equilibrium, at
equilibrium E is equal to zero,
so we plug that in.
So we have zero is equal to
the standard cell potential,
E zero, minus .0592 over n,
times the log of Q.
But at equilibrium,
remember, Q is equal to K.
So we can plug in K here.

Bulgarian: 
Значи делта G = 0 при равновесие,
тогава какъв е клетъчният
потенциал при равновесие?
Е трябва да е равно на нула,
така че клетъчният потенциал
е нула при равновесие.
Нека помислим върху това.
Ако клетъчният потенциал е нула
при равновесие,
нека да запишем уравнението 
на Нернст.
Уравнението на Нернст е
Е е равно на
Е нулево минус 0,0592 върху n
по десетичен логаритъм от Q.
При равновесие Е е равно на нула,
заместваме го.
Имаме нула е равно на
стандартния клетъчен потенциал,
Е нулево минус 0,0592 върху n,
по десетичен логаритъм от Q.
Но в равновесие, запомни,
Q е равно на К.
Значи тук можем да запишем К.

Azerbaijani: 
Beləliklə, əgər tarzlıqda ∆G sıfırdırsa,
tarazlıqda potensial enrji nədir?
E sıfıra bərabər olmalıdır,
tarazlıqda potensial enerji 
sıfıra bərabərdir.
Gəlin bu haqda düşünək.
Əgər potensial enerji tarazlıqda 
sıfırdırsa
gəlin Nernst tənliyimizi yazaq.
Nernst tənliyində,
E=E^0-0.0592/n,
vurulsun log Q.
Tarazlıqda E sıfıra bərabərdir,
və gəlin bunu yazaq.
Standart potensial enerji 0-a bərabərdir,
(E^0-0.0592/n)*log Q
(E^0-0.0592/n)*log Q.
Amma tarazlıqda Q-nün K-ya bərabər
olduğunu xatırlayaq.
Biz K-nı buraya yaza bilərik.

Thai: 
ดังนั้นถ้า delta G เท่ากับศูนย์ ที่สมดุล
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์จะเป็นเท่าใด
E ก็ต้องเท่ากับศูนย์
ดังนั้นศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ที่สมดุลจึงเท่ากับศูนย์
เรามาพิจารณาเพิ่ม
ถ้าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับศูนย์ที่สมดุล
เรามาเขียนสมการเนินสต์
สมการเนินสต์ คือ E เท่ากับ
E0 ลบ 0.0592 หาร n
คูณ log Q
ที่สมดุล E จะเท่ากับศูนย์
แทนค่าเข้าไป
เรามี 0 เท่ากับ ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
E0 ลบ 0.0592 หาร n
คูณ log Q
แต่ที่สมดุล จำไว้ว่า Q เท่ากับ K
ดังนั้นแทน K เข้าไปได้

Azerbaijani: 
İndi isə bizim əlimizdə log K var,
və vurğulayım ki,
videonun əvvəlində bu haqda danışmışdıq.
Standart potensial enerji
E^0=(0.0592/n)*log K
E^0=(0.0592/n)*log K.
Beləliklə, bu
Nernst bərabərliyi haqda düşünmək 
üçün maraqlı yoldur
Nernst tənliyi müxtəlif qatılıqlar
olduqda
potensial enerjini hesablamaq üçün 
əlverişlidir.

Bulgarian: 
Сега имаме логаритъм от К и
обърни внимание, че това е уравнението,
за което говорихме в
 по-раншно видео.
Стандартният клетъчен потенциал
Е нулево е равен на
0,0592 върху n
по десетичен логаритъм от К.
Това е интересен начин на представяне
на уравнението на Нернст.
Уравнението на Нернст е много
удобно за изчисляване
на клетъчния потенциал 
при различни концентрации.

English: 
Now we have the log of K,
and notice that this is the equation
we talked about in an earlier video.
The standard cell potential
E zero is equal to
.0592 over n
times the log of K.
So just an interesting way to
think about the Nernst equation.
The Nernst equation is
very useful for calculating
cell potentials when you have
different concentrations.

Thai: 
ตอนนี้เรามี log K
และสังเกตว่า นี่คือสมการ
ที่เราได้พูดถึงในวิดีโอก่อนหน้า
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ E0 เท่ากับ
0.0592 หาร n
คูณ log K
นี่เป็นการคิดเกี่ยวกับ
สมการเนินสต์ที่น่าสนใจ
สมการเนินสต์มีประโยชน์อย่างมากในการคำนวณ
ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เมื่อมีความเข้มข้นต่างกัน
