
Bulgarian: 
След като вече знаеш как да определяш
 степента на окисление на въглерода,
нека да разгледаме органичните 
окислително-редукционни процеси.
Ще започнем с няколко основни 
определения от химията.
Окислението е свързано с увеличаване
 на степента на окисление,
а редукцията е свързана 
с нейното намаляване.
Може би си спомняш, че загубата
 на електрони е окисление,
а тяхното увеличаване е редукция.
 
Да погледнем това съединение тук,
и  да се опитаме да разберем дали
то е било окислено, редуцирано, 
или нито едно от двете.
Погледни тези три въглерода 
от лявата стана,
и тези три въглерода от дясната.
Както виждаш, няма промяна 
при тези въглеродни атоми,
затова не би трябвало да има промяна
 и в степента им на окисление.
Но погледни този въглероден атом, 
който е маркиран в жълто.

Czech: 
Když už teď umíme
určovat oxidační čísla uhlíku,
pojďme prozkoumat
organické redoxní reakce.
Vyjdeme z toho, co už známe
z obecné chemie.
Oxidace je vždy spojená se
zvyšováním oxidačního čísla
a redukce s jeho snižováním,
tedy s jeho redukováním.
Také si můžete zapamatovat, že oxidace
je spojena se ztrátou elektronů,
zatímco redukce s jejich ziskem.
Tedy oxidace zvyšování a redukce
snižování oxidačního čísla.
Pojďme si prozkoumat tuto reakci.
Bude nás zajímat, zda se reaktant bude
oxidovat, redukovat, nebo ani jedno.
Prozkoumejme nejdříve tyto 3 uhlíky
nalevo stejně jako napravo.
Vidíme, že u nich nedošlo v reakci k žádné
změně, tedy ani v oxidačních číslech.
Když se ale podíváme na tento
uhlík, který jsem si označil žlutě,
nalevo je navázán na...

English: 
- Now that we know how to
assign oxidation states
to Carbon let's look at some
organic redox reactions,
and remember these definition
from general chemistry.
Oxidation involves an increase
in the oxidation state
and reduction involves a decrease
or a reduction in the oxidation state.
You might also remember that
loss of electrons is oxidation
and gain of electrons is reduction.
So, LEO the lion goes GER as
a good way to remember that.
Let's look at this starting compound here
and this reaction, and let's figure out
whether the starting compound
has been oxidized, reduced, or neither.
If you look at these
three carbons on the left
and these three carbons on the right.
All right, there's no
change to those carbons
so there should be no change
in the oxidation states of those carbons
but when you look at
this carbon right here,
the one I just marked in yellow, right,
on the left it's bonded to,
let me go ahead and draw

Azerbaijani: 
Karbonun oksidləşmə dərəcəsini necə
tapmalı olduğumuzu bildiyimizə görə
gəlin bir neçə üzvi redoks
reaksiyaların baxaq və tərifini ümumi
kimyadan yadda saxlayaq.
Oksidləşmə oksidləşmə dərəcəsində
artımdır
və reduksiya oksidləşmə dərəcəsində
azalma,
yaxud kiçilmədir.
Siz həm də oksidləşmədə elektronların
itirildiyini
və reduksiyada qazanıldığını bilməlisiniz.
İEO və QER kimi yadda saxlaya biləsiniz.
Gəlin buradakı başlanğıc maddəyə baxaq
və bu reaksiyada başlanğıc maddənin
oksidləşdiyini, reduksiya
edildiyini, ya da heç biri olmasını tapaq.
Soldakı üç karbona və sağdakı
üç karbona baxaq.
Karbonlarda dəyişiklik yoxdur,
deməli, bu karbonların
oksidləşmə dərəcəsi dəyişmir,
amma buradakı karbona baxsanız,
sarı ilə işarələdiyimə,
solda o,
qoyun

Azerbaijani: 
çəkim, oksigenlə rabitə qurub
və sağda hidrogenlə,
solda karbonla rabitə qurub.
Amma burada eyni karbon indi
sağda oksigenlə rabitə qurub.
Yəni hələ də bir oksigenlə rabitə qurub
və solda bir karbonla sabitəsi var,
amma indi sağda OH ilə rabitə qurub.
Yəni karbonun oksidləşmə dərəcəsi böyük
ehtimalla dəyişib
və biz əvvəlki videodan öyrəndiyimiz
üsulla
oksidləşmə dərəcəsini tapa bilərik.
Unutmayın ki, siz rabitə quran
elektronları daxil etməlisiniz.
Gəlin rabitə quran elektronları yazaq.
Hər rabitə iki elektrondan ibarətdir.
Bilirik ki, oksidləşmə dərəcələrindən
danışanda
elektromənfilik fərqlərinə baxmalıyıq
və karbon hidrogendən daha
elektromənfidir.
Bu halda hər iki elektronu karbona təyin
edirik.
Oksigen də karbondan daha elektromənfidir,

Czech: 
Zakreslím si, že tady
je dvojná vazba na kyslík
a napravo na vodík
a nalevo na uhlík.
Molekula napravo tu má stejný uhlík,
jen je nyní napravo nově napojený na kyslík.
Tedy stále tu máme dvojnou
vazbu na kyslík, na uhlík nalevo,
ale nově je napravo
navázaná -OH skupina.
To znamená, že uhlík musel
změnit svůj oxidační stav.
Teď si tuto změnu popíšeme, jelikož už
z předchozího videa víme, jak na to.
Je třeba si zakreslit
valenční elektrony.
Vazba se vždy skládá
ze dvou elektronů.
Při určování oxidačních čísel nás
také zajímají rozdíly elektronegativit.
Uhlík je elektronegativnější než vodík.
Proto oba elektrony z této
vazby připadnou uhlíku.

Bulgarian: 
Той е свързан с тази двойна връзка 
с кислороден атом.
От дясната страна е свързан с водород.
И също така е свързан 
с още един въглероден атом.
Този същият въглероден атом 
в дясното съединение
е свързан с кислород.
Той пак има тази двойна връзка 
с кислорода.
Също така  я има и връзката 
с още един въглерод.
Но дясната връзка е с ОН група.
Затова, този въглерод най-вероятно
 е променил степента си на окисление.
Хайде да намерим неговата 
степен на окисление,
като приложим това, което 
научихме от предходното видео.
Започваме с електроните във връзките.
Нека ги поставим тук.
Всяка връзка се състои от два електрона.
Също така си спомняш, че когато 
смятаме степента на окисление
е важно да помислим за разликата 
в електроотрицателността.
Въглеродът е по-електроотрицателен 
от водорода,
затова тези два електрона 
отиват при въглерода.
Кислородът е по-електроотрицателен 
от  въглерода,

English: 
that out, Is double bonded to an oxygen,
and on the right it's
bonded to a hydrogen,
and on the left it's bonded to a carbon.
But on the right here
that same carbon, right,
is now bonded to an oxygen on the right.
So, it still double bonded it to an oxygen
and has a, has a bond
to a carbon on the left,
but on the right now,
it has a bond to an OH.
So, that carbon has likely
changed its oxidation state
and we can go ahead and
find the oxidation state
using what we learned in the last video.
So, remember you need to put
in your bonding electrons.
So, let's put in our
bonding electrons here.
Each bond consists of two electrons.
All right, so we know that when
we're doing oxidation states
we need to think about
electronegativity differences
and carbon is more
electronegative than hydrogen.
So, we assign both of
those electrons to carbon.
Oxygen is more electronegative than carbon

Azerbaijani: 
yəni oksigen dörd elektronu da götürür.
Karbonla karbona gəldikdə
bu karbonların eyni elektromənfiliyə
malik olduğunu düşünə bilərik
və, beləliklə, bu iki
elektronları bölürük.
Bir elektron bir karbona, digəri
isə digər karbona düşür.
Bu karbon üç elektronla əhatə olunub
və bilirik ki,
karbonun ətrafında dörd valent
elektronu olmalıdır.
Yəni karbonda dörd olmalı idi.
Nöqtə quruluşuna əsasən karbonda sadəcə
üç dənədir.
Qoyun onları işarələyim. Bir, iki və üç.
Dörd çıxaq üç bizə bir müsbət verir,
bu da karbonun oksidləşmə dərəcəsidir.
Soldakı bu karbonun oksidləşmə
dərəcəsi müsbət birdir.
Bəs sağdakı?
Gəlin rabitə quran elektronları yazaq.
Biz bilirik ki, hər rabitə iki elektrondan
ibarətdir.
Qoyun onları yazım.
Yenidən biz elektromənfiliyə baxırıq.
Bu dəfə sağda bu karbon

Czech: 
Kyslík je zase elektronegativnější než
uhlík, proto mu připadnou tyto 4 elektrony.
Pak tu máme uhlík
napojený na uhlík,
přičemž předpokládáme,
že mají stejnou elektronegativitu.
Proto si ty dva elektrony
rozdělí spravedlivě napůl.
Jeden elektron připadne
tomuto uhlíku a druhý tomuto.
Proto je tento uhlík
obklopen 3 elektrony.
My víme, že teoreticky by uhlík kolem
sebe měl mít 4 valenční elektrony.
Měl by mít 4, ale v tomto strukturním
elektronovém vzorci máme jen 3.
Ještě si je tu zvýrazním,
jeden, dva a tři.
4 minus 3 je 1, což odpovídá
oxidačnímu číslu na tomto uhlíku.
Tento uhlík v reaktantu má
tedy oxidační číslo rovné +1.
A co tento uhlík
v molekule napravo?
Pojďme si tam zakreslit
vazebné elektrony.
Každá vazba je tvořena
dvěma elektrony.
Proto si to tu vyznačím
Zase nás zajímá elektronegativita.

Bulgarian: 
затова той взима тези 4 електрона.
А когато имаме въглерод срещу въглерод,
приемаме, че те имат еднаква електроотрицателност.
Затова тези два електрона 
се разделят поравно между тях.
Единият електрон е за първия въглерод,
а другият електрон за втория.
Този въглерод е заобиколен 
от 3 електрона.
Знаеш, че по принцип въглеродът има
4 валентни електрона около себе си.
Така, въглеродът има 
4 валентни електрона,
но в нашата структурна формула 
той има само 3.
Да ги маркираме. 1, 2 и 3.
4 – 3 ни дава +1, което е и 
степента на окисление му.
Този въглероден атом тук има 
степен на окисление от +1.
А този от дясната страна?
Да започнем с поставянето на
 електроните във връзките.
Всяка връзка се състои 
от два електрона.
Да ги поставим тук.
И отново, вземаме предвид 
електроотрицателността.

English: 
so oxygen takes all
four of those electrons.
And when we get to carbon versus carbon
we can assume that those carbons have
the same electronegativies
and therefore for two electrons
we're gonna split those two electrons up.
We're gonna give one
electron to one carbon
and the other electron
to the other carbon.
So, this carbon is
surrounded by three electrons
and we know carbon should have,
we know carbon is supposed to have
a number of four valence
electrons around it.
So, carbon's supposed to have four.
In our dot structure here
Carbon only has three.
Let me highlight them.
One, two, and three.
So, four minus three gives us plus one
which is the oxidation
state for this carbon.
So, this carbon right here
has an oxidation state
of plus one on the left.
What about on the right?
Let's go ahead and put in
our bonding electrons, right.
So, we know that each bond
consists of two electrons.
Let me put those in here.
And again, we think
about electronegativity.
This time on the right, this carbon

Bulgarian: 
Този път отдясно въглеродът е свързан с кислород, 
затова той губи тези два електрона,
тъй като кислородът 
е по-електроотрицателен.
Този кислород, който е отгоре, 
взема тези 4 електрона.
И тук както преди, разделяме
тези два електрона поравно.
Този път въглеродът е заобиколен 
само от един електрон.
Степента на окисление на въглерода
 ще е равна на
валентните електрони, които 
той по принцип има (4),
минус броя на валентните електрони, 
които има в съединението,
след като сме взели предвид 
електроотрицателността.
В този случай електронът
 е само един.
4 – 1 ни дава степен на окисление от + 3.
От дясната страна този същият въглерод
има степен на окисление от + 3.
Какво се е случило в тази реакция?
Въглеродът е преминал
 от степен на окисление +1
към степен на окисление от +3.
Увеличаване на степента на 
окисление е окисление.
Затова нашето начално 
съединение е окислено.

English: 
is bonded to an oxygen now so carbon loses
those two electrons to oxygen.
Right, oxygen's more electronegative.
Oxygen takes, this top oxygen
takes those four electrons
and again, we split these two electrons.
So, this time carbon is
only surrounded by one.
So, define carbon's oxidation state
we know that carbon's supposed
to have four valence electrons
and from that we subtract the number
of valence electrons around carbon
once we've accounted
for electronegativity.
And that's only one electron now.
So, four minus one gives us
an oxidation state of plus three.
So, on the right this same carbon
now has an oxidation state of plus three.
So, what happened in this reaction?
Carbon went from an
oxidation state of plus one
to an oxidation state of plus three.
An increase in the oxidation
state is oxidation.
So, our starting compound
was oxidized here.
So, our starting compound was oxidized.

Azerbaijani: 
oksigenə birləşib, yəni karbon bu iki
elektronunu oksigenə itirir.
Oksigen daha elektromənfidir.
Yuxarıdakı oksigen dörd elektronu da
görürür
və yenə bu iki elektronu bölürük.
Bu dəfə karbon sadəcə bir elektronla
əhatə olunur.
Karbonun oksidləşmə dərəcəsini
tapmaq üçün bilirik ki, karbon
dörd valent elektronu ilə çevrələnməlidir
və bundan karbonun ətrafındakı
valent elektronlarının sayını çıxırıq,
elektromənfiliyi nəzərə aldıqdan sonra.
Və sadəcə bir elektron var.
Yəni dörd çıxaq min bizə
oksidləşmə dərəcəsini üç müsbət verir.
Sağda bu eyni karbonun artıq oksidləşmə
dərəcəsi müsbət üçdür.
Bu reaksiyada nə oldu?
Karbon müsbət bir oksidləşmə dərəcəsindən
müsbət üçə keçdi.
Oksidləşmə dərəcəsi artdısa oksidləşmədir.
Deməli, ilkin maddəmiz oksidləşib.
Başlanğıc maddəmiz oksidləşir.

Czech: 
Tentokrát je uhlík
napravo napojen na kyslík,
a tím uhlík předává
dva elektrony kyslíku.
Je to proto, že kyslík
je elektronegativnější.
Tento horní kyslík si přitáhne
všechny 4 elektrony.
A tyto dva elektrony se
rovnoměrně rozdělí mezi uhlíky.
Nyní má uhlík
pouze jeden elektron.
Jaký bude jeho
oxidační stav?
Uhlík má mít 4
valenční elektrony.
Od tohoto čísla odečteme
počet elektronů,
které mu zbyly po zahrnutí úvah
o rozdílu elektronegativit.
Zbyl mu pouze
jeden elektron.
Odečteme 4 minus 1 a vyjde
nám oxidační stav roven 3.
Sledovaný uhlík má napravo
oxidační číslo rovné +3.
K čemu tedy v rámci
této reakce došlo?
Oxidační číslo uhlíku
se změnilo z +1 na +3.
Zvyšování oxidačního
čísla říkáme oxidace.
Tedy tato sloučenina
byla oxidována.

English: 
In order for this to be oxidized
we would need some sort
of oxidizing agent.
So, I'll write that down
here really quickly.
We would need an oxidizing agent
to accomplish this reaction.
And it's the oxidizing agent that itself
is being reduced because remember,
whenever something is being oxidized
something else has to be reduced.
Let's think about the
other definitions for,
the other definition I
should say for oxidation.
We know that oxidation
involves the loss of electrons.
So, let's look at that here.
On the left, right, carbon
had three electrons around it,
and when we added a bond to oxygen,
right, carbon lost these
two electrons over here.
It had those two electrons.
On the left it had those two electrons.
On the right it lost those two electrons
and now it's only surrounded by one.
And we see an increase
in the oxidation state.
So, it's like carbon lost electrons.
Also there's a shortcut that you can use.
For this reaction, let's think about

Bulgarian: 
За да имаме окисление,
то на нас ни трябва окислител.
Ще запиша това тук набързо.
Трябва ни окислител,
 за да осъществим тази реакция.
И този окислител всъщност е редуциран, 
защото когато нещо се окислява,
то нещо друго трябва да се редуцира.
Припомни си определението за 
окисление от началото на видеото.
Окислението е свързано със 
загуба на електрони.
Да потърсим тази загуба тук.
От лявата страна, въглеродът има
 3 електрона около себе се.
А когато добавихме тази връзка 
с кислорода от дясната страна,
въглеродът загуби тези 2 електрона.
От лявата страна тези два електрона 
бяха към въглерода.
От дясната страна въглеродът 
загуби тези два електрона
и остана заобиколен само от един.
И резултатът е увеличаване 
на степента на окисление.
Или може да кажем, че въглеродът 
е загубил електрони.
Има и по-лесен начин, който може 
да използваш в подобни изчисления.
Да помислим кой би бил по-лесният 
начин за тази реакция.

Azerbaijani: 
Bunun oksidləşməsi üçün
oksidləşdirici element lazımdır.
Bunu buraya tez yazacam.
Bu reaksiya üçün bizə oksidləşdirici
element lazımdır.
Oksidləşdirici reduksiyaya uğrayır,
çünki xatırladım ki,
bir şey oksidləşəndə
digəri reduksiya olmalıdır.
Gəlin məsələn oksidləşmənin
digər tərifinə baxaq.
Bilirik ki, oksidləşmə elektronların
itiriliməsi ilə olur.
Gəlin buraya baxaq.
Solda karbonun ətrafında üç elektron
var
və oksigenə bir rabitə qoyanda
karbon bu elektronlarını itirir.
Bu iki elektronu var idi.
Solda iki elektronu var idi.
Sağda bu iki elektronu itirir
və indi biri ilə çevrələnib.
Biz oksidləşmə dərəcəsinin artdığını
görürük.
Karbon elektronlarını itirir.
Siz bir qısaltmadan da istifadə edə
bilərsiniz.
Bu reaksiya üçün gəlin

Czech: 
Abychom něco zoxidovali,
potřebujeme nějaké oxidační činidlo.
Rychle si to
sem poznamenám.
Aby tato reakce proběhla,
potřebujeme přidat oxidační činidlo.
Oxidační činidlo se při
takové reakci samo redukuje.
Jinak to nejde, protože kde je
oxidace, musí být i redukce.
Pojďme se zamyslet nad
jinou definicí oxidace.
Oxidace je vždy spojená
se ztrátou elektronů.
Podívejme se
na to zde.
Uhlík nalevo má
kolem sebe 3 elektrony.
Napravo máme o vazbu na kyslík více,
tudíž o tyto 2 elektrony přišel.
Nalevo měl tyto dva elektrony
a napravo už je nemá.
Teď už má kolem sebe
pouhý jeden elektron.
Oxidační číslo se zvýšilo.
A uhlík ztratil některé elektrony.
Můžete to zjistit i rychleji.

Azerbaijani: 
qısaltma düşünək.
Qoyun qırmızını götürüm.
Solda bu karbon bir müsbət oksidləşmə
dərəcəsi ilə
oksigenə birləşməlidir.
Qoyun bunları işarələyim.
Burada bir rabitə və digəri.
Sağda eyni karbonun artıq
oksigenlə üç rabitəsi var.
Burada bir, burada da ikinci rabitə
və bu da sonuncu.
Biz oksigenlə olan rabitələrin sayını
artırdıq
və oksidləşmə dərəcələrini tapmadan
deyə
bilərik ki, oksidləşmə baş verir.
Fikir verirsinizsə biz hidrogenlə olan
rabitəni qırdıq.
Burada hidrogenlə olan rabitəni itirdik
və o rabitəni oksigenlə əvəz etdik.
Oksigenlə olan rabitələrin sayı artdı,
yaxud hidrogenlə olan rabitələr azaldı,
bununla da karbon oksidləşdi.
Gəlin başqasına baxaq.
Məqsədimiz başlanğıc
maddənin oksidləşdiyini, reduksiya
olmasını, yaxud heç biri olub-olmadığını
tapmaqdır.
Yenidən solda üç karbon var

English: 
what that shortcut would be.
Let me use, I'll use red still.
On the left, this carbon with
an oxidation state of plus one
has two bonds to oxygen.
Let me go ahead and highlight them here.
So, here's one bond and
here's the other bond.
On the right, that same carbon now
has three bonds to oxygen.
So, here's one bond, here's two bonds,
and then this bond over here.
So, we've increased in the
number of bonds to oxygen
and that can tell us we have
an oxidation really quickly
without going through and doing
all these oxidation states.
Notice we lost a bond to hydrogen.
All right, so over here we
lost this bond to hydrogen
and we replaced it with a bond to oxygen.
So, an increase in the
number of bonds to oxygen
or a decrease in number
of bonds to hydrogen
can tell you that your
carbon is oxidized too.
Let's do another one.
So, our goal is to figure out
whether this starting compound has
been oxidized, reduced, or neither.
So, again, these three
carbons on the left, right,

Bulgarian: 
Ще използвам червено.
Отляво въглеродът със степен
 на окисление от +1,
има две връзки с кислород.
Ще ги маркирам.
Това е едната и това е другата.
Отдясно същият въглерод има три
връзки с кислород.
Това е едната, това е другата,
а това е третата.
Връзките с кислорода 
са се увеличили
и това веднага може да ни подскаже, 
че имаме окисление
без да трябва да изчисляваме 
поотделно степените на окисление.
Забележи, че също така 
сме загубили връзката с водорода.
Точно тук сме загубили връзка
 с въглерода,
която е заменена с връзка с кислород.
Затова увеличаване на 
връзките с кислород
или намаляване на броя на 
връзките с водород,
подсказва, че въглеродът
е бил окислен.
Да направим още един пример.
Нашата цел е да определим 
дали това съединение
е било окислено, редуцирано, 
или нито едно от двете.
Тези три въглерода от лявата страна

Czech: 
Jak bude tato zkratka
fungovat pro tuto konkrétní reakci?
Vyznačím to červeně.
Uhlík nalevo s oxidačním číslem
+1 má dvě vazby na kyslík.
Vyznačím nám je tu.
Tady je jedna a
tady je druhá.
Ten samý uhlík napravo
má 3 vazby na kyslík.
Zde je jedna vazba,
tady druhá a zde třetí.
Zvýšili jsme tedy
počet vazeb na kyslík.
Pokud se toto stane, můžeme
rychle určit, že došlo k oxidaci.
Také si všimněte,
že jsme přišli o vazbu na vodík.
Tato vazba na vodík byla rozbita
a místo ní byl napojen kyslík.
Pokud se na uhlíku zvýší počet vazeb
na kyslík nebo sníží počet vazeb na vodík,
můžeme rychle určit,
že došlo k oxidaci.
Zkusme jiný příklad.
Naším cílem je zjistit, zda je zde reaktant
oxidován, redukován nebo ani jedno.

Czech: 
Tyto 3 uhlíky nalevo nejsou
reakcí nikterak ovlivněny.
Neproběhla u nich žádná změna.
Tedy ani nepředpokládáme,
že by se změnilo oxidační číslo.
Stejně tak u tohoto uhlíku.
Pojďme se tedy rovnou
zaměřit na tento.
Nalevo má tento uhlík dvojnou
vazbu na kyslík a na dva uhlíky.
Výsledná molekula má tento uhlík
připojen pouze k jednomu kyslíku.
Zvýrazním si to tu.
Zde je jednoduchá vazba na kyslík a vazby
na uhlíky nalevo i napravo zůstávají.
Aby to vycházelo, musí tu ještě být
jedna vazba na vodík.
Není tady zakreslena,
ale předpokládá se, že o ní víme.
Pojďme si jí tam
pro jistotu zakreslit.
Teď si vypočítáme
oxidační čísla.
Začněme nalevo a zakresleme
si tam vazebné elektrony.
Poté nás zase budou zajímat
rozdíly v elektronegativitách.
Kyslík je elektronegativnější než kyslík,
proto si přitáhne všechny tyto 4 elektrony.

Bulgarian: 
са същите като тези три въглерода
от дясната.
Няма промяна в тези въглеродни атоми.
Затова може да очакваме, че няма да има промяна 
и в тяхната степен на окисление.
Същото се отнася и за този въглерод.
Нека се фокусираме тогава 
върху този въглерод.
От лявата страна той има двойна
 връзка с кислорода.
Той също е свързан 
с въглерод отляво
и с въглерод отдясно.
В нашия продукт същият въглерод
е свързан с единична връзка 
с кислорода.
Ще го запиша това.
Само една връзка с кислорода.
И все още е свързан с 
един въглерод отляво,
и един въглерод отдясно.
Би трябвало да има връзка 
с водород тук нали?
Тя не е поставена, но се предполага, 
че го знаеш.
Да поставим тази връзка с водорода.
И сега да намерим 
степените на окисление.
Започваме със 
структурната формула отляво.
Поставяме електроните във връзките.
И след това вземаме предвид
 електроотрицателността.
Кислородът е по-електроотрицателен 
от въглерода,
затова той взима тези 4 електрона.

Azerbaijani: 
və sağda da üç karbon var.
Karbonlar dəyişməyib.
Oksidləşmə dərəcəsi dəyişməyib kimi
görünür.
Eyni şey bu karbona da aiddir.
Biz bu karbona diqqətimizi cəmləyirik.
Solda karbon oksigenlə ikiqat rabitə
qurub və onu burada çəkirik,
sonra o, solda bir karbonla birləşib
və sağda bir karbonla.
Və məhsulumuz, eyni karbonun
sadəcə bir oksigenə birləşmiş formasıdır.
Qoyun bunu edim.
Oksigenlə sadəcə bir rabitə var
və solda hələ də bir karbona birləşib,
sağda da bir karbona birləşib
və burada hidrogenlə rabitəsi olmalı idi,
düzdür?
Burada çəkilməyib, amma məncə siz
bilirsiniz.
Gəlin bu rabitəni hidrogenə qoyaq.
Sonra oksidləşmə dərəcələrini tapaq.
Sol tərəflə başlayırıq
və rabitə quran elektronları çəkirik,
sonra elektromənfilik fərqinə baxırıq.
Bilirik ki, oksigen karbondan daha
elektromənfidir,
yəni oksigen dörd elektronu da götürür.
Burada elə hesab edirik ki, karbonların
elektromənfilikləri

English: 
are the same as these
three carbons on the right.
And there's no change in those carbons.
So, therefore we would expect no change
in the oxidation state.
The same with this carbon.
So, we're gonna focus in on this carbon.
So, on the left that
carbon has a double bond
to oxygen so we draw that in there
an then it's bonded to
a carbon on the left
and a carbon on the right.
And our product, that same carbon,
is now bonded to only one oxygen.
Let me go ahead and do that.
Only one bond I should say to oxygen
and it's still bonded
to a carbon on the left
and still bonded to a carbon on the right,
and it must have a bond to
hydrogen in here, right?
It's not drawn in but it's
assumed that you know that.
So, let's put in that bond to hydrogen.
And let's find our oxidation states.
So, we start on the left,
and we draw in our bonding electrons,
and next we think about
electronegativity differences.
So, we know that oxygen's more
electronegative than carbon
so oxygen takes those four electrons.
Over here, right, we assume
that the electronegativities

Czech: 
Dále předpokládáme, že elektronegativity
všech těchto uhlíků jsou stejné.
Proto si tyto 2 elektrony
rovnoměrně rozdělí.
Jeden elektron dáme tomuto
uhlíku a druhý tomuto.
Ta samá situace nastává i zde.
Jaké tedy bude mít tento
uhlík oxidační číslo?
Od 4 valenčních elektronů uhlíku
odečteme tyto 2, které jsou kolem něj.
4 minus 3 nám dá
oxidační číslo rovné +2.
Uhlík v molekule nalevo
má tedy oxidační číslo +2.
Jak to bude
v molekule napravo?
Zakresleme si vazebné elektrony a
porovnávejme elektronegativity.
Pomocí toho si lehce dopočítáme
oxidační číslo na uhlíku.
Kyslík je elektronegativnější než uhlík,
proto si uzme tyto 2 elektrony.
Zase předpokládáme, že uhlíky
mají stejnou elektronegativitu,
proto si rovnoměrně
rozdělí vazebné elektrony.
V tomto případě je však
nově uhlík navázán na vodík.
Uhlík je o něco více
elektronegativnější než vodík,
proto z této vazby
získá oba dva elektrony.

English: 
for these carbons are the same,
and so we split up those two electrons.
We give on electron to one carbon
and one electron to the other carbon.
And same over here.
So, the oxidation state for carbon
would be four valence electrons
minus this, in this case we have
two around carbon, so here's two.
Four minus two gives us an
oxidation state of plus two.
So, on the left this carbon has
an oxidation state of plus two.
What about on the right?
Let's put in our bonding electrons
and again, once we've
done that we think about
electronegativity and we can assign
an oxidation state to that carbon.
So, we know that oxygen's
more elecrtonegative
so oxygen takes those two electrons.
Right, again, there's, we assume
that these carbons have
the same electronegativity
so we split up those electrons.
We split up these electrons.
But now carbon is bonded to hydrogen.
So, carbon is a little
more electronegative
than hydrogen so we just give both
of those electrons to carbon.

Azerbaijani: 
eynidir və bu
elektronları bölürük.
Biz bu karbona elektron veririk
və birini də bu karbona veririk.
Burada da eynidir.
Karbonun oksidləşmə dərəcəsi
valent elektronlarının sayı çıxaq
bu halda karbonun iki dənə
elektronu var, yəni çıxaq iki.
Dörd çıxaq iki bizə oksidləşmə dərəcəsini
müsbət iki verir.
Solda bu karbonun oksidləşmə dərəcəsi
müsbət ikidir.
Bəs sağda?
Gəlin rabitə quran elektronları
qoyaq
və bitirəndə yenidən elektromənfiliklərə
baxaq karbonun oksidləşmə dərəcəsini
tapaq.
Bilirik ki, oksigen daha elektromənfi
olduğu
üçün bu iki elektronu götürür.
Yenidən biz elə hesab edirik ki,
karbonların elektromənfilikləri eynidir
və elektronları bölürük.
Biz bu elektronları paylayırıq.
Amma indi karbon hidrogenə birləşib.
Karbonsa hidrogendən daha elektromənfi
olduğu üçün iki elektronu da
karbona veririk.

Bulgarian: 
Приемаме, че електроотрицателността 
между въглеродни атоми е еднаква,
затова разделяме 
тези два електрона поравно.
Един електрон за единия въглерод,
и един електрон за другия.
Същото се отнася и за тази връзка.
Степента на окисление на въглерода е
4 валентни електрона минус 2 електрона 
около въглерода, което прави 2.
4 – 2 ни дава степен на окисление от + 2.
Следователно този въглерод 
има степен на окисление от +2.
А този от дясната стана?
Да поставим електроните във връзките.
И отново да вземем предвид електроотрицателността,
за да определим степента на окисление.
Кислородът е по-електроотрицателен,
затова той взима тези два електрона.
Тук отново приемаме, че въглеродните атоми  имат 
еднаква електроотрицателност,
затова разделяме 
електроните помежду им.
Въглеродът е свързан и с водород.
Въглеродът  е  по-електроотрицателен
от водорода, затова той взима тези електрони.

Bulgarian: 
И сега да намерим 
степента на окисление.
Въглеродът трябва да има 4 валентни
 електрона около себе си,
а на нашата структурна формула, след като 
взехме предвид електроотрицателността,
той е заобиколен от 1, 2, 3 
и 4 електрона.
4 – 4 = 0
Този въглерод има 
степен на окисление, равна на 0.
Той премина от степен на окисление +2
към степен на окисление от 0.
Това е намаляване на 
степента на окисление.
Затова този въглерод е редуциран.
В тази реакция нашето изходно
съединение е редуцирано.
Тъй като началното ни
 съединение е редуцирано,
на нас ни трябва редуктор,
който да осъществи реакцията.
В този случай редукторът 
ще бъде окислен,
защото когато нещо е редуцирано,
то нещо друго би трябвало да е окислено.
Може да помислим и за другото ни 
определение за редукция.
При редукция се придобиват електрони.

English: 
And now let's find our oxidation state.
We know carbon is supposed to have
four valence electrons around it
and in our drawing here, once we've
accounted for electronegativity
carbon is surrounded by
one, two, three, and four.
So, four minus four is equal to zero.
And so this carbon, this carbon now
has an oxidation state of zero.
So, that carbon went
from an oxidation state
of plus two to an oxidation state of zero.
That's a decrease in the oxidation state.
So, carbon was reduced.
So, in this reaction our
starting compound was reduced.
All right, so this was, our
starting compound was reduced
which means we would need
some sort of reducing agent
to accomplish this reaction.
And it's the reducing agent
that would be oxidized
because if something is reduced
something else has to be oxidized.
We can also think about our
other definition for reduction.
Gain of electrons is reduction

Azerbaijani: 
İndi oksidləşmə dərəcəsini tapaq.
Bilirik ki, karbonun ətrafında dörd
valent elektronu olmalı idi
və bizim şəklimizdə elektromənfiliyi
nəzərə alanda görürük ki,
karbon bir, iki, üç, dördü ilə
çevrələnib.
Deməli, dörd çıxaq dörd bərabərdir sıfıra.
Deməli, bu karbonun oksidləşmə dərəcəsi
artıq sıfırdır.
Karbon müsbət iki oksidləşmə dərəcəsindən
sıfıra keçdi.
Oksidləşmə dərəcəsi azaldı.
Deməli, karbon reduksiya oldu.
Bu reaksiyada başlanğıc maddəmiz reduksiya
oldu.
Yaxşı, başlanğıc maddəmiz reduksiya
olundu,
bunun üçünsə bizə reduksiyaedici
lazımdır.
Və reduksiyaedici oksidləşəcək,
çünki biri reduksiya olanda
digəri oksidləşməlidir.
Biz reduksiyanın tərifinə də baxa bilərik.
Elektronları qazananda reduksiya olur

Czech: 
Teď už můžeme
vypočítat oxidační číslo.
Uhlík by kolem sebe měl
mít 4 valenční elektrony
a tady při započtení elektronegativity
má jeden, dva, tři, čtyři elektrony.
4 minus 4 je rovno 0.
Tento uhlík má tedy
oxidační číslo rovno nule.
V reakci se tedy oxidační číslo
uhlíku změnilo z +2 na 0.
To je pokles oxidačního
čísla, uhlík byl redukován.
Reaktant v této rovnici
byl redukován.
Abychom zredukovali nějakou molekulu,
potřebujeme použít redukční činidlo.
V rámci reakce bude redukční činidlo
zoxidováno, jelikož bez oxidace není redukce.
Nad redukcí se můžeme
zamyslet i jinak.
Redukce je vždy spojená
se ztrátou elektronů.

Czech: 
Co se stalo v této reakci?
My jsme tu získali
tyto dva elektrony.
Nalevo jsme měli tento uhlík
navázán dvojnou vazbou na kyslík.
Napravobyla tato vazba
už pouze jednoduchá.
Tím jsme tedy získali 2 elektrony,
jelikož jsme zvýšili počet vazeb na vodík.
Už známe zkratku
spočívající v počítání vazeb na kyslík.
Zkusme to stejně jako minule.
Nalevo má uhlík dvojnou vazbu na kyslík,
počítejme tedy se dvěma vazbami.
Napravo má jen
jednu vazbu na kyslík.
Počet vazeb na kyslík
se tedy v reakci zmenšil.
Proto víme, že se jedná o redukci.
To je jen rychlejší
způsob, jak to zjistit.
Také to můžeme určit podle počtu
vazeb na vodík, který se zvýšil.
Pojďme si udělat
ještě jeden příklad.
Máme zase zjistit, zda se reaktant
oxidoval, redukoval nebo ani jedno.
Tentokrát se zaměříme
na tyto dva uhlíky.
Tyto dva uhlíky se během reakce mění.

Azerbaijani: 
və gəlin burada nə baş verdiyinə baxaq.
Qazandığımız elektronlar
buradakı iki elektronlardır,
çünki solda bu karbon oksigenlə
ikiqat rabitə qurub.
Sağda sadəcə oksigenlə bir rabitəmiz
var.
Biz iki elektron qazandıq,
çünki hidrogenlə olan rabitələrin sayını
artırdıq.
Başqa qısa yolu oksigenlə olan
rabitələrin sayına baxmaqdır.
Əvvəlki misaldakı kimi.
Solda karbon oksigenlə ikiqat rabitə
ilə birləşib.
İki rabitə oksigenlə qurulub.
Sağda sadəcə oksigenlə bir rabitə
var.
Deməli, biz oksigenlə olan rabitələrin
sayını azaltdıq,
yəni bu, reduksiyadır.
Bu yenə qısa yol idi.
Yaxud biz hidrogenlə olan rabitələrin
sayını artırdıq.
Gəlin daha çox məsələyə baxaq.
Bizim məqsədimiz
soldakı birləşmənin oksidləşmə
halının
necə dəyişdiyini, ya da dəyişmədiyini
tapmaqdır.
Bu dəfə iki karbonu analiz
edəcəyik.
Bu dəfə iki karbonu
dəyişirik.

English: 
and let's look at what happened here.
So, the electrons that were gained right,
were these two electrons right here
because on the left we had this carbon
with a double bond to this oxygen.
On the right, we have only
now one bond to oxygen.
Right, so we gained these two electrons
because we increased the
number of bonds to hydrogen.
So, our other shortcut is to look
at the number of bonds to oxygen.
Like we talked about in the last example.
On the left, carbon has
a double bond to oxygen.
So, two bonds to oxygen.
On the right we have
only one bond to oxygen.
So, we decreased in the
number of bonds to oxygen
so that's a reduction.
Again, a fast way of figuring it out.
Or we increased an number
of bonds to hydrogen.
Let's do one more of these problems.
So, our goal is to figure out
if our starting compound on the left
has been oxidized, reduced, or neither.
And this time these are the two carbons
that we are going to analyze.
Those are the two carbons
that have changed in this reaction.

Bulgarian: 
Да се върнем към примера.
Електроните, които са придобити,
са тези два електрона ето тук,
защото отляво имахме този въглерод
с двойна връзка с кислород.
Отдясно сега имаме единична
 връзка с кислорода.
Придобили сме тези електрони,
тъй като сме увеличили броя 
на връзките ни с водород.
Затова по-лесният начин би бил да гледаме 
броя на връзките ни с кислорода,
точно както в предния пример.
От лявата страна въглеродът има 
двойна връзка с кислород.
Имаме две връзки с кислород.
От дясната страна 
имаме само една такава.
Тъй като имаме намаляване на броя на връзките 
ни с кислород, имаме редукция.
Отново, това е по-лесен начин 
да разберем какво се е случило.
Това също е еквивалентно на 
увеличаване на връзките с водород.
Да направим още един пример.
Отново нашата цел е да разберем дали
началното ни съединение (отляво)
е окислено, редуцирано, или нито едното.
Този пък ще анализираме 
тези два въглерода.
Те са тези, които се променят 
при реакцията.

Bulgarian: 
Да започнем със съединението отляво.
Имаме въглерод с двойна връзка 
към друг въглерод.
И двата от тези въглеродни атоми са
 свързани с по още два въглерода.
От дясната страна тези въглеродни атоми
 имат единична връзка помежду си.
Въглеродът отляво е свързан с водород.
А този отдясно е свързан с кислород.
И нека добавим останалите 
въглеродни атоми.
Имаме една 
въглерод-въглерод връзка тук.
Нека ги поставим по този начин.
Сега да определим 
степените на окисление.
Поставяме електроните във връзките.
И вземаме предвид 
електроотрицателността,
като отново приемем, че въглеродните атоми
имат еднаква елекроотрицателност.
Нека си изберем един от тези
 въглеродни атоми.
Да речем този от ляво.
Разделяме двата електрона
 във връзката,
като даваме един електрон 
на единия въглерод
и другия електрон на другия въглерод.
Правим същото тук.
А за тази двойна връзка с 4 електрона
разделяме 4-те електрона поравно,

English: 
So, on the left let's draw what we have.
We have a carbon with a
double bond to another carbon
and both of those carbons are bonded to,
directly bonded to two more carbons.
On the right, those carbons now
only have a single bond between them
and this carbon on the left
is bonded to a hydrogen.
This carbon on the right is
directly bonded to an oxygen
and let's put in those
other carbons, right?
We have another carbon, carbon bonds.
I mean, let's put in those
carbon, carbon bonds like that.
Let's assign our oxidation states.
So, we draw in our bonding electrons
and we think about
electronegativity differences
but we're going assume once again
that our carbons have the same
electronegativity on the left
and so when we're assigning electrons
let's just pick one of those carbons.
So, let's pick the carbon
on the left, right?
We divide up those two
electrons in that bond.
Give one electron to one carbon.
One electron to the other.
We do the same thing here.
And for the double bond
with four electrons
we divide up those four electrons.

Azerbaijani: 
Solda gəlin əlimizdəkiləri çəkək.
İkiqat rabitə ilə birləşmiş iki karbon
var
və karbonların hər iki başqa
iki karbona birləşib.
Sağda bu karbonların sadəcə
arasında təkqat rabitə var
və soldakı bu karbon
hidrogenə birləşib.
Sağdakı bu karbon oksigenə birdəfəlik
birləşib
və gəlin başqa karbon daxil edək, yaxşı?
Başqa karbonumuz və karbon rabitələrimiz
var.
Gəlin bu karbonları daxil edək, karbon
rabitələrini.
Oksidləşmə dərəcələrini tapaq.
Rabitə quran elektronlarımızı çəkirik
və elektromənfilik fərqlərinə baxırıq,
amma yenidən solda karbonların eyni
elektromənfiliyə malik olduğunu hesab
edirik
və elektronları yerləşdirəndə,
gəlin sadəcə bu elektronlardan birinə
baxaq.
Solda bir karbon götürək, yaxşı?
Rabitədə bu elektronları bölürük.
Bir karbona bir elektron veririk.
Bir elektron da digərinə.
Eyni şeyi edirik.
İkiqat rabitə üçün dörd elektronu
aralarında bölürük.

Czech: 
Nejprve si rozkreslíme situaci nalevo.
Máme tu uhlík navázaný dvojnou
vazbou na jiný uhlík.
Oba uhlíky jsou zároveň
navázány na další dva uhlíky.
Napravo mají tyto dva uhlíky
mezi sebou jednoduchou vazbu
a tento uhlík nalevo
je navázán na vodík.
Uhlík napravo je navázán na kyslík a
nezapomeňme dokreslit všechny uhlíky.
Máme tu ještě další
vazby na uhlíky.
Teď si určíme oxidační stavy.
Zakreslíme si vazebné elektrony a
zamyslíme se nad elektronegativitou.
Zase předpokládáme, že všechny uhlíky
mají stejnou elektronegativitu.
Jeden z těch uhlíků si teď
vyberu, třeba tento nalevo.
Tyto dva elektrony spravedlivě
rozdělíme, každý uhlík dostane jeden.
To samé provedeme i zde.
Dvojná vazba obsahuje 4 elektrony,
ty také rovnoměrně rozdělíme.

English: 
We give two electrons to each carbon.
And so carbon is supposed to
have four valence electrons
and around it, this carbon
has one, two, three, and four.
So, four minus four is an
oxidation state of zero.
So, this carbon has an
oxidation state of zero.
Same thing for the carbon on the
right side of the double bond, right?
So, the same situation.
So, it also has an
oxidation state of zero.
What about for our product, right?
Let's examine those two carbons.
Let's put in our bonding electrons.
So, we draw in our bonding electrons here.
So, we put those in.
A lot more bonding electrons to draw.
And we think about electronegativity
differences, right?
Things have changed.
So, now, now let's focus in
on the carbon on the left.
So, the carbon on the left
is now bonded to a hydrogen
and carbon is a little
bit more electronegative.
So, we give both of
those electrons to carbon
and then we have carbon bonded to carbon,

Bulgarian: 
като даваме по два електрона 
на всеки въглерод.
Въглеродът по принцип има 
4 валентни електрона около себе си,
а този въглерод има
 1, 2, 3 и 4 електрона.
4 – 4 ни дава степен на окисление 0.
Този въглерод има 
степен на окисление 0.
Същото се отнася и за въглерода от 
дясната страна на двойната връзка.
Същата ситуация е.
И той има степен на окисление 0.
А нашият продукт от дясната страна?
Да анализираме тези два въглерода.
Поставяме електроните във връзките.
Този път трябва да поставим
повече електрони.
Вземаме предвид 
електроотрицателността.
Тук нещата са се променили.
Да започнем първо 
с въглерода отляво.
Той е свързан с водород,
и въглеродът е по-електроотрицателен,
затова той взема тези електрони.
Тук имаме въглерод, свързан с въглерод,

Azerbaijani: 
Hər karbona iki elektron düşür.
Karbonun ətrafında dörd valent elektronu
olmalıdır
və bu karbonun bir, iki, üç və dörd
dənədir.
Deməli, dörd çıxaq dörd, oksidləşmə
dərəcəsi sıfırdır.
Bu karbonun oksidləşmə dərəcəsi sıfırdır.
Eyni şey ikiqat rabitə ilə birləşən
bu karbona da aiddir, elədir?
Yəni eyni vəziyyətdir.
Onun da oksidləşmə dərəcəsi sıfırdır.
Bəs məhsulumuz necə?
Gəlin bu iki karbona baxaq.
Rabitə quran elektronlara baxaq.
Burada rabitə quran elektronları çəkirik.
Bunları daxil edirik.
Daha çox rabitə quran elektron çəkirik.
Elektromənfilik fərqinə baxırıq.
İşlər dəyişdi.
İndi gəlin soldakı karbona baxaq.
Soldakı karbon hidrogenə birləşib
və karbon ondan biraz daha
elektromənfidir.
Biz hər iki elektronu karbona veririk
və sonra karbonla karbon rabitə qurub,

Czech: 
Každému uhlíku připadnou 2.
Uhlík má kolem sebe mít 4 elektrony
a zde jich má jeden, dva, tři, čtyři.
4 minus 4
nám dá 0.
Oxidační číslo tohoto
uhlíku je nula.
To samé platí i pro uhlík
napravo od dvojné vazby.
Tedy i ten má oxidační
číslo rovné 0.
Jak je to s produktem
v naší reakci?
Pojďme si teď prozkoumat
tyto dva uhlíky.
Zakresleme si
vazebné elektrony.
Není jich tu zrovna málo.
Teď zase prozkoumejme
rozdíly v elektronegativitách.
Teď to bude trochu jinak.
Nejdříve se soustředíme
na uhlík nalevo.
Ten je navázán na vodík, přičemže uhlík
je lehce elektronegativnější než vodík.
Proto oba elektrony
dáme uhlíku.

Azerbaijani: 
karbon karbona birləşib.
İndi soldakı karbonun oksidləşmə
dərəcəsi nəyə bərabərdir?
Karbonun ətrafında dörd valent
elektronu olmalıdır
və indi nə qədərdir?
Bir, iki, üç, dörd, beş.
Dörd çıxaq beş bizə oksidləşmə
dərəcəsini mənfi bir verir.
Soldakı karbonun indi oksidləşmə
dərəcəsi mənfi birdir.
Bəs sağdakı karbon?
Burada bağ var, düzdür?
Bu elektronları bölürük,
amma oksigen karbondan daha
elektromənfidir.
Yəni oksigen elektronların hamısını
alır.
Soldakı karbonun oksidləşmə
dərəcəsi mənfi üç olacaq.
Karbonun ətrafında üç elektron var
və elektromənfilik nəzərə alınıb.
Bu, müsbət bir oksidləşmə dərəcəsidir.
Deməli, bu karbonun oksidləşmə dərəcəsi
müsbət birdir.
Ümumi nə baş verdi?
Qoyun qırmızı ilə yazım.
Soldakı karbon sıfır
oksidləşmə dərəcəsindən
mənfi birə keçdi.

Czech: 
Pak tu máme
navázány další uhlíky.
Jaké oxidační číslo tedy tento
uhlík nalevo bude mít?
Uhlík by měl mít 4 valenční
elektrony, ale kolik jich má tady?
Je jich jeden, dva,
tři, čtyři, pět.
4 minus 5 nám dá
oxidační číslo rovné −1.
Tedy tento uhlík nalevo od vazby
má oxidační číslo rovné −1.
Jak je to s uhlíkem
napravo od vazby?
Bude to asi
remíze, je to tak?
Proto tyto elektrony
rovnoměrně rozdělíme.
Kyslík je ale
elektronegativnější než uhlík.
Proto kyslíku připadnou
oba tyto elektrony.
Tento uhlík napravo tedy bude
mít oxidační číslo rovné 4 minus 3.
Kolem tohoto uhlíku jsou po započítání
elektronegativity 3 elektrony.
Oxidační číslo je tedy +1.
Co se tedy tady stalo?
Vyznačím to červeně.
Oxidační číslo uhlíku nalevo
se změnilo z 0 na −1.

English: 
carbon bonded to carbon,
and carbon bonded to carbon.
So, what's the oxidation state
of that carbon on the left now?
Carbon is supposed to have
four valence electrons
and how many do have around it?
Let's see, one, two, three, four, five.
So, four minus five gives us
an oxidation state of minus one.
So, this carbon on the left now has
an oxidation state of minus one.
What about the carbon on the right?
Well, we have a tie here, right?
So, we divide up those
electrons, a tie here,
but oxygen is more
electronegative than carbon.
So, oxygen gets both of those electrons.
So, the carbon on the right should have
an oxidation state of for minus three.
Here are the three electrons around carbon
once we've accounted
for electronegativity.
So, that's an oxidation state of plus one.
So, this carbon has an
oxidation state of plus one.
So, overall, what happened here?
Well, let me use red.
So, the carbon on the left went from
an oxidation state of zero
to an oxidation state of minus one.

Bulgarian: 
и още една такава връзка, и още една.
Каква е степента на окисление
 на въглерода отляво?
Въглеродът трябва да има 
4 валентни електрона,
а колко са електроните около него?
Те са 1, 2, 3, 4 и 5.
Така че 4 – 5  ни дава 
степен на окисление –1.
Този въглерод отляво има 
степен на окисление –1.
А този отдясно?
Имаме равенство тук, нали?
Затова разделяме тези електрони.
Кислородът е по-електроотрицателен 
от въглерода,
затова той взима тези електрони.
Въглеродът отдясно има
 степен на окисление равно на 4 – 3.
Тук имаме три електрона 
около въглерода,
след като сме взели предвид 
електроотрицателността.
Степента на окисление е +1.
Затова този въглерод има 
степен на окисление +1.
Като цяло, какво се е случило тук?
Ще използвам червено.
Въглеродът отляво премина 
от степен на окисление 0
към степен на окисление –1.

English: 
That is a decrease in the oxidation state.
So, that carbon was reduced.
What about the carbon on the right side
of the double bond that
we started off with?
It started off with an
oxidation state of zero
and it went to an oxidation
state of plus one.
That's an increase in the oxidation state.
So, that carbon was oxidized.
What can we say about
starting compounds overall?
Well, the starting compound overall
there's no net change in
the oxidation states, right?
So, on the left for those two carbons
we get a total of zero.
On the right we had negative
one and positive one
for a total of zero.
There's no net change.
So, this would be neither.
The starting compound was, overall,
it wasn't oxidized or
reduced. It's neither.

Azerbaijani: 
Oksidləşmə dərəcəsi azaldı.
Yəni bu karbon reduksiya oldu.
Bəs başlanğıcda karbona ikiqat rabitə
ilə bağlanan digər karbon?
O, sıfır oksidləşmə dərəcəsi ilə başladı
və müsbət birə keçdi.
Yəni oksidləşmə dərəcəsi artdı.
Bu karbon oksidləşdi.
İndi başlanğıc maddələr haqda nə
deyə bilərik?
Oksidləşmə dərəcələrində ümumi
dəyişiklik yoxdur, elədir?
Solda iki karbon üçün ümumi
yük sıfırdır.
Sağda mənfi bir idi və müsbət birlə
sıfır verir.
Ümumi dəyişmə yoxdur.
Yəni heç biri.
Başlanğıc maddə nə oksidləşdi,
nə də reduksiya oldu.

Czech: 
Je nyní nižší,
proto mluvíme o redukci.
Tedy tento uhlík byl redukován.
Jak je to ale s uhlíkem,
který je napravo od dvojné vazby?
Začali jsme s oxidačním číslem 0
a v produktu má oxidační číslo +1.
Tedy oxidační číslo se zvýšilo,
tento uhlík byl oxidován.
Co potom můžeme říct
souhrnně o této reakci?
Podtrženo shrnuto, nedošlo
ke změně oxidačního stavu.
Nalevo, když sečteme tyto
dva uhlíky, vyjde nám 0.
Napravo máme −1 a +1,
což nám v součtu dá také 0.
K žádné změně nedošlo.
Reaktant v této rovnici nebyl
ani oxidován ani redukován.

Bulgarian: 
Той е намалил степента си 
на окисление.
Може да кажем, че 
той е редуциран.
А този от дясната страна 
на тази двойна връзка?
Той започна със степен 
на окисление 0
и премина в степен на окисление +1.
Това е увеличаване 
на степента на окисление.
Или този въглерод е окислен.
А ако вземем предвид 
цялото съединение?
Що се отнася за началното ни 
съединение като цяло,
няма промяна 
в степените на окисление.
Отляво, от тези два електрона,
 имаме общо 0 (степен на окисление).
Отдясно имаме –1 + 1, което
 е общо 0 отново.
Като цяло няма промяна.
В този случай нямаме 
нито окисление, нито редуциране.
Началното съединение като цяло 
нито е било окислено, нито редуцирано.
