
Portuguese: 
Ei, pessoal, estamos animados por lançar uma nova série chamada
Noções Básicas de química. Nós achamos que hora de ter detalhes práticos de
alguns tópicos sérios de química, como
isótopos e radioatividade, a tabela
periódica, escala de pH, e um monte de
outras coisas fascinantes. Quando um
desses tópicos surgir em um vídeo do canal Reactions, vamos indicar diretamente para o
vídeo de Noções Básicas da química para que você possa ter essa dose extra de conhecimento químico.
Enquanto isso, os vídeos existirão
aqui em uma playlist.
Então aqui está o primeiro episódio. Nós com certeza esperamos que você ame.
Então, você já ouviu falar sobre isótopos, mas o que exatamente eles são? Você provavelmente sabe que os átomos,
um núcleo denso composto de prótons carregados positivamente e nêutrons neutros, e que o núcleo é
cercado por um monte de elétrons carregados negativamente. Isótopos são átomos do
mesmo elemento, significando ter o
mesmo número de prótons e elétrons, mas
que têm números diferentes de nêutrons.
Os diferentes números de nêutrons dão ao
isótopos diferentes massas. De volta ao
início de 1900, o descobridor do

English: 
Hey there folks, we're excited to be
launching a brand new series called
Chemistry Basics. We figured it's about
time to get you the real nitty gritty on
some serious chemistry topics like
isotopes and radioactivity, the periodic
table, the pH scale, and a whole bunch of
other fascinating stuff. When one of
these topics comes up in a Reactions
video, we're gonna link directly to the
Chemistry Basics video so you can get
that extra dose of chemical knowledge.
In the meantime, the videos will exist over
here in a playlist.
So here's the first episode. We sure hope you love it.
So you've heard about isotopes, but what exactly are they? You probably know that atoms have
a dense nucleus made up of positively charged protons and neutral neutrons, and that the nucleus is
surrounded by a bunch of negatively
charged electrons. Isotopes are atoms of
the same element, meaning to have the
same number of protons and electrons, but
that have different numbers of neutrons.
The differing numbers of neutrons give
isotopes different masses. Back in the
early 1900's, the discoverer of the

Portuguese: 
elétron, JJ Thomson, com a ajuda do aluno
Francis W. Aston, identificou dois diferentes tipos de átomos de neônio. Um tipo com 10
prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons. E então um com 10 prótons, 10 elétrons e
12 nêutrons. Aston inventou um
equipamento inovador que ele chamou de
espectrômetro de massa. Usando esta máquina, Aston identificou centenas de outros
isótopos de outros elementos. O  espectrômetro de massa agora é usado em laboratórios
em todo o mundo, e Aston ganhou o Prêmio Nobel de 1922 em Química pelo seu trabalho.
Estes são os isótopos de neônio que
Thomson e Aston viram. Os números
você vê aqui te dizem o número total
de prótons mais nêutrons em cada átomo,
e eles também dizem a massa aproximada do isótopo. Tecnicamente, a massa de
um átomo incluiria prótons, nêutrons,
e elétrons, mas sendo que a massa de um
elétron é quase duas mil vezes
menor do que a de prótons e nêutrons,
nós podemos praticamente ignorá-los. Quando se trata de átomos e seu comportamento,
há uma distinção importante para fazer
entre reações químicas e reações

English: 
electron,
J.J. Thomson, with the help of the student
Francis W. Aston, identified two different
types of neon atoms. One type with 10
protons, 10 electrons, and 10 neutrons. And
then one with 10 protons, 10 electrons, and
12 neutrons. Aston went on to invent a
groundbreaking machine that he called a
mass spectrograph. Using this machine,
Aston identified hundreds of other
isotopes of other elements. The mass
spectrometer is now used in labs all
over the world, and Aston won the 1922 Nobel Prize in Chemistry for his work.
These are the isotopes of neon that
Thomson and Aston saw. The numbers
you see here tell you the total number
of protons plus neutrons in each atom,
and they also tell you the isotope's
approximate mass. Technically, the mass of
an atom would include protons, neutrons,
and electrons, but since the mass of an
electron is almost two thousand times
less than that of protons and neutrons,
we can basically ignore them. When it
comes to atoms and their behavior,
there's an important distinction to make
between chemical reactions and nuclear

Portuguese: 
nucleares. Reatividade química é definida
pelos elétrons que os átomos possuem.
Quando os átomos entram em contato um com o outro, são seus elétrons externos que interagem
e determinam o tipo e a intensidade
da reação. Sendo que isótopos de um
dado elemento tem o mesmo número de
elétrons, eles passarão por
reações similares. Por outro lado, 
reações nucleares dependem das partículas no
núcleo. Então isótopos diferentes
passam por reações nucleares diferentes
por causa das diferenças na composição 
de seus núcleos. Então, o que acontece em uma
reação nuclear? Basicamente algo
muda no núcleo. Porque o
núcleo é composto de prótons e
nêutrons, você pode pensar que todas
essas cargas positivas amontoadas
e repelindo umas às outras deixariam o
núcleo instável. Felizmente há uma força
conhecido como
Força Nuclear Forte que atua como o
cola que mantém a coisa toda unida.
Mas quando o núcleo de um átomo contém muitos prótons e nêutrons, ou quando
existem certas razões de nêutrons para prótons, até mesmo a Força Nuclear Forte não consegue segurar
tudo junto, e a coisa toda pode tornar-se instável. Quando isso acontece, o

English: 
reactions. Chemical reactivity is defined
by the electrons that atoms possess.
When atoms come into contact with one another,
it's their outer electrons that interact
and determine the type and the intensity
of the reaction. Since isotopes of a
given element have the same number of
electrons, they will undergo similar
reactions. On the other hand, nuclear
reactions rely on the particles in the
nucleus. So different isotopes will
undergo different nuclear reactions
because of the differences in the makeup
of their nuclei. So what happens in a
nuclear reaction? Basically something
changes in the nucleus. Because the
nucleus is made up of protons and
neutrons, you might think that all of
those positive charges crammed together
and repelling one another would make the
nucleus unstable. Luckily there's a force
known as the
Strong Nuclear Force that acts as the
glue that holds the whole thing together.
But when the nucleus of an atom contains
lots of protons and neutrons, or when
certain neutron to proton ratios exist,
even the Strong Nuclear Force can't hold
it all together, and the whole thing can
become unstable. When that happens, the

Portuguese: 
núcleo do átomo vai expulsar algumas 
partículas ou reorganizar-se. Tipicamente
uma das três coisas acontece. Decaimento Alfa, é quando dois nêutrons e dois prótons são
expulsos do núcleo para formar duas 
espécies diferentes: um núcleo de hélio e um
elemento totalmente diferente do que o
nós começamos com. Neste caso o urânio
ejeta a partícula alfa e se torna
tório. No decaimento beta, um nêutron se divide
em um próton e um elétron, e o
o elétron é ejetado do núcleo.
Porque isso muda o número de
prótons no núcleo, um novo elemento é
formado. Neste caso, o tório se torna
protactínio. Decaimento gama é quando os prótons
e nêutrons no núcleo são rearranjados para reduzir a energia de um
átomo instável. Esses rearranjos vêm
com a liberação de energia na forma
de raios gama. Desta vez, sendo que número de prótons no núcleo permanece o mesmo,
nenhum novo elemento é formado. Estas
mudanças espontâneas nos núcleos são conhecidas
como radioatividade. Enquanto substâncias radioativas podem ser perigosas, em alguns

English: 
atom's nucleus will either kick out some
particles or rearrange itself. Typically
one of three things happens. Alpha Decay
is when two neutrons and two protons are
kicked out of the nucleus to form two
different species: a helium nucleus and a
totally different element than the one
we started with. In this case uranium
ejects the alpha particle and becomes
thorium. In Beta Decay a neutron splits
into a proton and an electron, and the
electron is ejected from the nucleus.
Because this changes the number of
protons in the nucleus, a new element is
formed. In this case thorium becomes
protactinium. Gamma Decay is when protons
and neutrons in the nucleus are
rearranged to reduce the energy of an
unstable atom. These rearrangements come
with the release of energy in the form
of gamma rays. This time, since the number
of protons in the nucleus stays the same,
no new element is formed. These
spontaneous changes in nuclei are known
as radioactivity. While radioactive
substances can be hazardous, in some

Portuguese: 
casos elas também podem ser incrivelmente úteis.
Nos dão uma maneira precisa de dizer como
coisas velhas são, elas podem ser usadas para detectar vazamentos em tubulações, ou até mesmo ver onde
certos medicamentos vão pelo seu corpo.
Obrigado por assistir e confira aqui os outros vídeos desta série.

English: 
cases they can also be incredibly useful.
They give us an accurate way to tell how
old things are, they can be used to
detect leaks in pipes, or even see where
certain medicines go in your body.
Thanks
for watching, and make sure to check out the other videos in this series here.
