
Thai: 
 
สวัสดี ครูแอนเดอเสนกับวิดีโอในชุดวิชาเคมีพื้นฐานลำดับที่ 31 นี้
จะว่าด้วยเรื่องของปฏิกริยารีดอกซ์
อันคำว่า"รีดอกซ์"นั้น เป็นการรวมกันของคำว่า รีดักชัน และ ออกซิเดชัน
เนื่องจากว่าปฏิกริยาชนิดนี้
มีการถ่ายเทอิเลคตรอนที่มีพลังงานสูง (ไปยังอีกที่) กลายเป็นอิเลคตรอนที่มีพลังงานต่ำ
และให้พลังงานออกมา
อย่างการเผาไหม้น้ำมันเชื้อเพลิงนี่ ก็เป็นปฏิกริยารีดอกซ์อันนึง
ในร่างกายของเราก็มีปฏิกริยารีดอกซ์เช่นกัน
อย่างการหายใจะระดับเซลล์ ตอนที่เราย่อยสลายสารอาหาร
เพื่อเอาพลังงานออกมาใช้ ก็เป็นปฏิกริยารีดอกซ์อันนึง
ดังนั้น ประการแรกเลย ที่เราควรจะมีความเข้าใจ
ก็คือในปฏิกริยารีดอกซ์นั้น ประกอบไปด้วยสองส่วนคือ
รีดักชัน และ ออกซิเดชัน
ในส่วนของออกซิเดชันนั้น จะเป็นการสูญเสียอิเลคตรอนที่มีพลังงานสูง
และรีดักชันนั้น
ก็จะเป็นการได้อิเลคตรอนพลังงานสูงพวกนั้นมา
อย่างไรก็ตาม ในปฏิกริยาเคมีอันนึงนึั้น
เราไม่ได้ใส่อิเล็กตรอน แสดงลงไปในสมการด้วย
ทำให้ค่อนข้างจะดูยากว่า

Spanish: 
 
Hola, soy el Sr. Andersen y esto es química básica vídeo 31: Reacciones redox.
Y la palabra redox es una combinación de "reducción" y "oxidación". Estas son reacciones
donde se transfieren electrones de un elemento a otro más negativo
eso no proporciona energía. Cuando se quema gasolina ocurre una reacción redox
De la misma manera, dentro de nuestros cuerpos, ocurre la respiración celular donde se descompone la comida
y obtenemos energía a partir de ella, eso también una reacción redox. Lo primero que debes entender
es que en una reacción redox, hay dos partes: La reducción y la oxidación.
La parte de oxidación va a ser la pérdida de electrones. Y la reducción
va a ser la obtención de esos electrones. Pero cuando tenemos una ecuación química
no ponemos electrones en ella. Así que muchas veces es difícil averiguar adónde

English: 
 
Hi. It's Mr. Andersen and this chemistry essentials
video 31. It's on redox reactions. And the
word redox is a combination of both reduction
and oxidation. And so these are reactions
where we're actually transferring high energy
electrons to more low energy electrons. And
so that's providing us with energy. And so
when you're burning gasoline that is a redox
reaction. Likewise inside our bodies, cellular
respiration, when we breakdown our food and
get energy from it, is also a redox reaction.
And so the first thing you should understand
that in a redox reaction we have two parts
to it. We've got reduction and oxidation.
Now the oxidation portion is going to be the
losing of high energy electrons. And the reduction
is going to be the gaining of those electrons.
But when you're looking at a chemical equation,
we don't put electrons in the equation. So
often times it's hard to figure out where

English: 
these electrons are actually going. And so
we use something called oxidation numbers
to figure out where the electrons are going.
We can then break it down into what are called
half reactions that show the electrons. And
then we can finally combine that back into
a balanced chemical equation. Now these are
important in the chemistry lab because we
can use them as a different type of titration.
We call that a redox titration. And again
these are really important because they allow
us to produce energy. Not only the energy
that drives your car but the energy that drives
you. And so in a redox reaction we're moving
high energy electrons from the oxidized substance
to the reduced substance. And it's really
common to get these two terms messed up. And
so the mnemonic that I use is called oil rig.
And what does that mean? Well the O in oil
rig stands for oxidation. And oxidation is
losing electrons. So what is reduction? The
R stands for reduction is gaining electrons.

Thai: 
อิเลคตรอนพวกนี้อยู่ตรงไหนบ้าง ..เพราะงั้น เราจึงใช้เลขออกซิเดชัน
เพื่อบ่งชี้งว่าอิเลคตรอนอยู่ที่ไหนบ้าง และเรายังอาจจะแยกออกไปต่ออีกเป็น
ครึ่งปฏิกิริยาที่จะแสดงอิเล็กตรอนต่างๆ แล้วจากนั้นจึงจะรวมกลับมา
เป็นสมการเคมีที่สมดุล
และตรงนี้ นับเป็นเรื่องที่มีความสำคัญในการทำแลปทางเคมี
เพราะเราอาจจะใช้เรื่องนี้กับการทำไตรเตชันแบบต่างๆ
เรียกว่า"รีดอกไตรเตชัน" ..และก็เช่นกัน
เรื่องนี้ก็มีความสำคัญในแง่ที่ว่าสามารถช่วยให้เราผลิตพลังงานออกมาได้
ทั้งพลังงานขับเคลื่อนรถยนต์ด้วยเชื้อเพลิง และพลังงานที่ใช้ในร่างกายของคนเราด้วย
สรุปอีกทีว่า ในปฏิกริยารีดอกซ์นั้น จะมีการถ่ายเท
อิเล็กตรอนที่มีพลังงานสูงจากสารที่ถูกออกซิไดซ์ ไปยังสารที่ถูกรีดิวซ์
เนื่องจากสองคำนี้ ค่อนข้างจะสับสนกันได้ง่าย ครูก็เลยใช้คำว่า "Oil Rig" มาช่วยจำ
หมายความว่าอย่างไร? ก็คือว่าตัว O ใน Oil Rig นั้น ก็หมายถึงออกซิเดชัน
และออกซิเดชันก็คือ
การสูญเสียอิเล็กตรอน แล้วรีดักชันล่ะ?
ตัว R ที่หมายถึงรีดักชันก็คือการได้อิเลคตรอนมา

Spanish: 
van a parar los electrones. Por lo tanto, utilizamos algo que se llama números de oxidación
para averiguar dónde están los electrones. Entonces podemos dividirlo en algo llamado
semirreacciones que trabajan con electrones. Y entonces finalmente podemos combinarlas en
una ecuación global química. Estas reacciones son importantes en un laboratorio químico
porque pueden utilizarse como un tipo diferente de valoración. Estas se llaman valoraciones redox
y son muy importantes porque nos permiten producir energía. No solo la energía que impulsa tu auto
sino también la que te impulsa a ti. En una reacción redox movemos
electrones de la sustancia oxidada a la sustancia reducida. Y es muy común
confundirse estos términos. La regla nmemotécnica que yo uso se llama fREGONa.
¿Y qué quiere decir eso? Bueno, la R es la sustancia Reducida y esta Es Ganancia de electrones
¿Y la sustancia oxidada? Lo siguiente en fREGONa significa Oxidación No, porque esta pierde electrones

Thai: 
ก็คล้ายๆกับตอนที่เราเอา SOH CAH TOA มาช่วยในการเรียนวิชาเรขาคณิต (ตรีโกณ)
นั่นแหละ ..เราก็ควรจะเอา
Oil Rig มาใช้ในวิชาเคมีได้ด้วย เพื่อจะเอามาช่วยจำว่าอิเลคตรอนไหลไปทางไหน
ตอนนี้ครูจะเอาตัวอย่างง่ายๆ ของปฏิกริยารีดอกซ์มาแสดงให้ดูกัน
เราก็จะมีกาซไฮโดรเจน
กาซฟลูออรีน มีการรวมตัวกันออกมาเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ .. นี่ก็เป็น
ปฏิกิริยารีดอกซ์อันนึง ..สังเกตหรือเปล่าว่าตัวไหนถูกออกซิไดซ์?
ก็ตรงไหนที่มีการสูญเสียอิเลคตรอนล่ะ?
จะเห็นว่าไฮโดรเจน เป็นตัวที่ให้อิเลคตรอน
เราก็บอกได้เลยว่า ในปฏิกริยารีดอกซ์อันนี้
เป็นปฏิกริยารีดอกซ์ที่เป็นการรวมตัวของไฮโดรเจนและฟลูอออรีน
เกิดเป็นไฮโดรเจนฟลูออไรด์ โดยไฮโดรเจนถูกออกซิไดซ์
และฟลูออรีนถูกรีดิวซ์ คือเป็นตัวที่ได้รับอิเลคตรอนพลังงานสูงไป
และเราก็อาจจะเขียนเป็น
ปฏิกิริยาครึ่งออกมาได้อย่างที่เห็นนี้
นั่นก็คือ เรามีไฮโดรเจนที่เปลี่ยนเป็นไฮโดรเจนอิออน
แล้วก็มีอิเลคตรอนที่จะจ่ายออกไปด้วย
แล้วก็จะมีฟลูออรีนที่จะมารับอิเลคตรอนพวกนี้ไป
เพราะงั้น ตรงนี้ก็จะเป็นส่วนออกซิเดชันของปฏิกริยารีดอกซ์
และตรงนี้ก็จะเป็นส่วนรีดักชัน .. ยังงัยก็ขอให้นักเรียนตั้งใจดูให้ดีตรงนี้
ลองสังเกตให้ดีว่า
ครูรู้ได้อย่างไร ว่าไฮโดรเจนเสียอิเล็กตรอนและฟลูออรีนได้อิเลคตรอนไป

Spanish: 
Y así, al igual que tal vez hayas aprendido SOH CAH TOA en tu clase de geometría deberías
recordar fREGONa para las clases de química. Es una buena manera de recordar hacia donde van los electrones.
Te voy a dar un ejemplo muy simple de una reacción redox. Digamos que tenemos gas de hidrógeno
y gas de flúor. Y estos se combinan para crear el fluoruro de hidrógeno. Eso sería
una reacción redox. ¿Viste qué fue lo que se oxidó? ¿Desde dónde se movieron los electrones?
Desde el hidrógeno. Entonces en esta reacción redox
de hidrógeno y flúor para hacer fluoruro de hidrógeno, se oxida el hidrógeno.
Y flúor se reduce, gana los electrones de hidrógeno. Esto se puede escribir
como semirreacciones. En otras palabras, tenemos el hidrógeno formando iones de hidrógeno
más estos electrones que está perdiendo. Y luego tenemos al flúor que está ganando
esos electrones. Esta sería la parte de oxidación de la reacción.
Y esta sería la parte de reducción. Pero debes prestar atención. ¿Cómo decidí que
el hidrógeno perdió los electrones y el flúor los ganó?

English: 
And so just like you maybe learned SOH CAH
TOA in your geometry class you should learn
oil rig in your chemistry class. It's a good
way to remember where the electrons are flowing.
And so let me give you a real simple example
of a redox reaction. Let's say we have hydrogen
gas and fluorine gas. And they combine together
to create hydrogen fluoride. That would be
a redox reaction. And so did you see what
was being oxidized? So where were the electrons
being lost from? It was from the hydrogen.
And so we would say in this redox reaction
of hydrogen plus fluorine to make hydrogen
fluoride, the hydrogen is being oxidized.
And the fluorine is being reduced. It's gaining
these high energy electrons. And so we could
write this out as half reactions. In other
words we've got the hydrogen making hydrogen
ions plus these electrons that it is losing.
And then we have the fluorine which is gaining
those electrons. And so this would be the
oxidation portion of the redox. And this would
be the reduction portion of that. But you
should have been watching carefully. How did
I decide that the hydrogen was losing the
electrons and the fluorine was gaining the

Spanish: 
¿Cómo te darías cuenta de eso? Bueno, usamos algo llamado números
de oxidación para averiguar a dónde van. Y hay algunas reglas simples que te permiten
escribir, perdón, te permiten averiguar los números de oxidación. Una cosa que debes saber
es que al escribir la carga, digamos una carga menos 2,
generalmente escribimos el número primero (2) y luego escribiríamos el signo menos. Pero cuando estás
escribiendo números de oxidación, debes escribir el menos (-) o el más (+) antes del número
La primera regla es muy simple. Si alguna vez tenemos elementos que
se encuentran libres o elementos libres, el número de oxidación siempre va a ser cero. Así que si tenemos
gas de hidrógeno por sí mismo, ¿Cuál va a ser nuestro número de oxidación? Simplemente 0.
Digamos que tenemos de magnesio sólido. ¿Cuál va a ser el número de oxidación del magnesio?
Va a ser 0. Digamos que tenemos azufre. Recuerda que se unirá en grandes moléculas de 8 átomos.
¿Cuál va a ser el número de oxidación? Una vez más, va a ser 0. Así que la regla

English: 
electrons? And so how would you figure that
out? Well we use something called oxidation
numbers to figure out where they're going.
And there's some simple rules that allow you
to type, or excuse me, allow you to figure
out the oxidation numbers. One thing you should
know is that when writing the charge, let's
say a charge of negative 2 charge, a charge
generally we write the number first 2 and
then we would write the minus. But when you're
writing oxidation numbers you're going to
write either the plus or the minus before
the number. And so the first rule is really
really simple. If we ever have elements that
are free or free elements, the oxidation number
is always going to be zero. So if we have
hydrogen gas by itself, what's going to be
our oxidation number? It's simply going to
be 0. Let's say we have magnesium solid. What's
going to be the oxidation number of the magnesium?
It's going to be 0. Let's say we have sulfur.
Remember which will form into these big 8
atom molecules. What's going to be the oxidation
number? Again, it's going to be 0. So rule

Thai: 
เราเอาอะไรเป็นตัววัด? ..เราก็ต้องอ้างอิงกับ เลขออกซิเดชัน
เพื่อที่จะตอบคำถามนี้ ..ก็จะมีกฎง่ายๆ ที่จะช่วยเราในการ
พิมพ์ ..ไม่ใช่.. โทษที .. ในการหาเลขออกซิเดชัน
โดยต้องเริ่มจากที่ว่า
ตอนที่เราเขียนตัวเลขประจุนั้น ..อย่างตอนจะเขียนประจุลบ 2 นั้น
เราจะเขียนเลข 2 ก่อน ตามด้วยเครื่องหมายลบ ..แต่สำหรับการเขียน
เลขออกซิเดชันนั้น ..เราจะเขียนเครื่องหมายบวกหรือลบก่อนตัวเลข
อันนี้เป็นกฎง่ายๆ ข้อแรก ..ถ้าเรามีธาตุที่เป็นอิสระ
ธาตุอิสระจะมีเลขออกซิเดชันเป็นศูนย์ ..ก็หมายความว่า
กาซไฮโดรเจนนั้น โดยตัวมันเองจะมีเลขออกซิเดชันเป็น?
ง่ายๆ ..ก็คือศูนย์นั่นเอง
แล้วสมมติว่าเรามีแมกนีเซียมที่เป็นของแข็ง
คิอว่าจะมีเลขออกซิเดชันเป็นเท่าไร?
ก็จะเป็นศูนย์เช่นกัน ..แล้วถ้าเรามีกำมะถัน ซึ่งปกติจะอยู่ในรูปของโมเลกุลที่
มีอะตอม 8 ตัวล่ะ ..ก็จะเป็นศูนย์เช่นกัน

Spanish: 
número es simple. Si están solos su número de oxidación siempre va a ser 0. Si tenemos iones,
entonces va a coincidir con la carga. En el cloruro de sodio, se puede ver
que es una solución acuosa, ¿Cuánto va a valer la carga? Bueno, el sodio es un metal alcalino
por lo que tendrá una carga +1 y el cloro es un halógeno por lo que va a tener una carga
de -1. Se equiparan. Algo que notarás es que todos los átomos
van dar 0 como resultado. Pasemos al potasio, ¿Cuánto va a valer su carga?
Va a ser +1. Seguimos con el cloruro de magnesio.
Bueno, el cloro se va a tener una carga -1. Y ya que tenemos 2 de ellos,
¿Cuál va a ser la carga del magnesio? Va a ser un  +2. Muy bien. Vamos a pasar a la siguiente.
Hablemos del oxígeno y el hidrógeno. El oxígeno siempre va a tener -2
como estado de oxidación. A menos que forme parte de un peróxido. En cual sería -1. El hidrógeno
siempre tendrá una carga +1 si está unido a un no metal
y una carga -1 si está unido a un metal. Lo última regla, algo que dije hace poco

English: 
numbers really simple. If they're by themselves
it's always going to be 0. If we've got ions,
then it's going to match the charge. And so
if we're looking at sodium chloride, you can
see this is an aqueous solution, what's going
to be the charge? Well the sodium is an alkali
metal so it's going to have a plus 1 charge.
And the chlorine is a halogen so it's going
to be a minus 1 charge. And so those are going
to match. One thing you'll start to notice
is that these are going to add up to 0. Let's
say we're looking at potassium, what's going
to be the charge? It's going to be plus 1.
Let's say we would look at magnesium chloride.
Well the chlorine is going to have a minus
1 charge. And since we have 2 of those, what's
my magnesium charge going to be? It's going
to be a plus 2. Alright. Let's move to the
next one. These deal with oxygen and hydrogen.
Oxygen is always going to be a negative 2
oxidation state. Unless it's in a peroxide.
And it would be a negative 1. And hydrogen
is always going to be a plus 1 charge if it's
bonded with a nonmetal. And it's going to
be a minus charge if it's bonded with a metal.
Last thing that I mentioned this just a second

Thai: 
ก็เป็นอันว่ากฎข้อนี้ .. ง่ายๆ .. ถ้าสารที่เป็นอิสระ
ก็จะมีค่าเป็นศูนย์ ..ทีนี้ ถ้าเรามีอิออน
ค่าของมันก็จะเท่ากับค่าประจุนั่นเอง
อย่างกรณีของโซเดียมคลอไรด์
ซึ่งเป็นสารละลายที่มีน้ำเป็นตัวทำละลาย ..จะมีประจุเป็นเท่าไร?
ก็เนื่องจากว่าโซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลด์
จึงมีค่าประจุเป็นบวก 1 .. และคลอรีนนั้น เป็นฮาโลเจน
ก็จะมีประจุเป็น ลบ 1 .. ตกลงค่าพวกนี้ ก็จะมีค่าเท่ากัน
อันนึงที่พวกเราอาจจะสังเกตเห็นแล้ว
ก็คือ ค่าพวกนี้ เมื่อรวมกันเข้า จะเป็นศูนย์
อย่างถ้าเราดูโปแตสเซียม .. มีประจุเท่าไรนะ?
ก็จะเป็น บวก 1
ทีนี้สมมติว่าเรามีแมกนีเซียมคลอไรด์
เนื่องจากคลอรีนมีประจุลบ 1 และเรามีอยู่ 2 ตัวด้วยกัน
คิดว่าแมกนีเซียมจะมีประจุเป็นเท่าไร? ก็จะเป็นบวก 2
.. เอาละ มาที่ตัวถัดไป
อันนี้ก็จะมีออกซิเจนกับไฮโดรเจน
ออกซิเจนนั้น ส่วนใหญ่แล้ว ก็จะมีประจุเป็น ลบ 2
เป็นออกซิเดชันเสมอ ถ้าไม่ใช่กรณีของเปอร์ออกไซด์ที่จะเป็นลบ 1
..ส่วนไฮโดรเจนนั้น
ส่วนใหญ่ก็จะมีประจุเป็นบวก 1 เสมอ ถ้าสร้างพันธะกับอโลหะ และก็จะ
มีประจุเป็นลบ 1 ถ้าสร้างพันธะกับโลหะ
เรื่องสุดท้ายอันนึงที่ครูเพิ่งจะบอกไปเมื่อครู่นี้

Spanish: 
que en un compuesto neutro, todos las cargas van a sumar 0. Pero si se tratara de
ion el valor sería la carga del ion. Así que vamos a empezar a aplicar esto. Si miramos
el agua aquí, ¿Cuánto va a valer el hidrógeno? Va a valer +1
por una razón. La regla Nº1, ya que está unido a un no metal
va a ser +1. ¿Cuál va a ser la carga del oxígeno? Va a ser -2
Y ya que tenemos dos de ellos van a sumar a 0. Veamos el siguiente
¿Cómo trabajamos con de este? Bueno, si nos fijamos en el sodio que va a valer +1
1 cargo. Una vez más que va a ser en la primera columna de la tabla periódica. Donde
podríamos ir ahora? Veamos el oxígeno. Recuerda que el oxígeno siempre es -2
Por lo tanto, simplemente escribiré -2. ¿Cuánto suman las cargas?
Tenemos 2 de estas sodios. Así que hay +2 del lado izquierdo.
El oxígeno, tiene -2 y hay 3 de ellos, por lo que a la derecha hay una carga -6
Entonces, ¿Cuánto va a valer el azufre? Tiene que ser +4 porque debe sumar 0.

English: 
ago, that in a neutral compound, all of them
are going to sum up to 0. But if it was an
ion they would sum up to the charge of the
ion. So let's start applying that. If we look
at water right here, what's going to be the
charge of the hydrogen? It's going to be plus
1. And we could see that in a couple of ways.
Number 1 since it's bonded to a nonmetal it's
going to be plus 1. What's going to be the
charge of the oxygen? It's going to be minus
2. And since we have two of these they're
going to sum up to 0. Let's look at this next
one. How do we work through this? Well if
we look at the sodium it's going to be a plus
1 charge. Again that's going to be in the
first column of the periodic table. Where
could we go next? Let's look at the oxygen.
The oxygen remember is always going to be
a negative 2. So we could write that in as
a negative 2. Okay so what's our charge at
this point? We've got 2 of these sodiums.
So we're at plus 2 on this left side. Our
oxygen, since it's minus 2 and we have 3 of
those, it's going to be minus 6 on the right
side. So what is the sulfur going to be? It
has to be plus 4 because we're going to sum

Thai: 
ว่าในสารประกอบที่สะเทินนั้น ค่ารวมทั้งหมดจะเป็นศูนย์
แต่ถ้าหากว่า
เป็นอิออน ก็จะมีค่ารวมเป็นค่าของประจุอิออนนั้น
ลองเอามาใช้งานดูกัน
อย่างน้ำที่เห็นตรงนี้ คิดว่าไฮโดรเจนจะมีประจุเป็นเท่าไร?
ก็จะมีค่าเป็นบวก 1
และเราก็อาจจะหาคำตอบอันเดียวกันนี้ได้หลายวิธี
ข้อแรก เนื่องจากมันสร้างพันธะกับอโลหะ
มันก็จะมีประจุเป็นบวก  .. แล้วประจุของออกซิเจนล่ะ? .. ก็จะเป็นลบ 2
เมื่อได้ค่าทั้งสองตัวนี้แล้ว เอามารวมกันก็จะได้ผลรวมเป็นศูนย์
.. มาดูตัวถัดไปกัน
จะหาคำตอบกันอย่างไรดี? ถ้าดูที่โซเดียม ก็จะเห็นว่ามีประจุเป็นบวก 1
ก็อย่างที่บอกไปแล้ว โซเดียมนี่อยู่ในคอลัมน์แรกของตารางธาตุ
ถัดไปจะทำอะไรดี? ลองดูออกซิเจน ..
ถ้ายังจำกันได้ ออกซิเจนนี่ จะมีประจุเป็น
ลบ 2 เสมอ เราก็เขียนลงไปได้ว่ามีประจุเป็นลบ 2
เอาล่ะ ทีนี้มาดูว่าค่าประจุเป็นเท่าไรแล้ว?
เนื่องจากเรามีโซเดียมอยู่ 2 ตัวตรงนี้ จึงได้ประจุเป็น บวก 2 อยู่ทางซ้ายนี่
ส่วนออกซิเจนที่มีประจุเป็นลบ 2 เราก็มีอยู่ 3 ตัวด้วยกัน
ก็เลยได้ค่าเป็นลบ 6 ทางด้านขวานี่
แล้วกำมะถันจะมีค่าเป็นเท่าไรล่ะ? .. ก็จะเป็นบวก 4
เนื่องจากเราจะต้องรวมค่าประจุทั้งหมดให้ได้

Thai: 
ผลรวมมีค่าเป็นศูนย์ ..มาดูอิออนตัวนี้กัน
สำหรับอิออนตัวนี้ มาใส่ค่าของออกซิเจนกันก่อน
ออกซิเจนก็จะเป็นลบ 2 ..อย่างที่รู้กันแล้วว่า ออกซิเจนนั้น
เป็นลบ 2 เสมอ ..ก็ลองเดาดูว่ากำมะถันตรงนี้ควรมีค่าเป็นเท่าไร?
เนื่องจากตัวนี้มีค่าเป็นลบ 2 และ
เรามีอยู่ 4 ตัว ทำให้ได้ค่าเป็นลบ 8
เนื่องจากอิออนตัวนี้ มีค่าประจุเป็นลบ 2 .. และเราก็เลยรู้ว่า
กำมะถันควรมีประจุเป็นบวก 6  ..เราก็จะเห็นได้ว่า กำมะถันนั้น
สามารถเปลี่ยนประจุไปได้ขึ้นกับว่าอยู่ในสารประกอบใด
คิดว่าพอจะเข้าใจกฎอันนี้แล้วหรือยัง? .. แน่ละ
อาจจะดูยุ่งยากไปบ้าง แต่ก็นับว่าใช้การได้ดีกับการทำโจทย์
ที่เกี่ยวกับปฏิกริยารีดอกซ์
ลองกลับมาดูปฏิกิริยารีดอกซ์กันอีกที
สมมติว่าเราเอาแมกนีเซียมที่มีสถานะเป็นของแข็งมา ใส่ลงไปใน
กรดไฮโดรคลอริก คิดว่าจะเกิดอะไรขึ้น?
เราก็จะเห็นว่ามีฟองอากาศผุดขึ้นมา
ฟองอากาศพวกนี้ก็คือกาซไฮโดรเจนนั่นเอง
และนี่ก็คือปฏิกริยารีดอกซ์อันนึงเช่นกัน
ก็จะเห็นว่ามีกาซไฮโดรเจนเกิดขึ้นที่ด้านขวาของสมการ
..ทีนี้ ต่อไปเราก็จะ
มาไล่ดูไปตามสมการโดยละเอียดกัน ..ก็อาจจะ
เริ่มจากการเขียนเลขออกซิเดชันก่อน
เริ่มกันที่แมกนีเซียม ซึ่งเป็นแมกนีเซียมบริสุทธิ์เลย ..คิดว่า
จะมีประจุเป็นเท่าไร? .. แน่นอน ต้องเป็นศูนย์
ทีนี้ เราก็ดูกรดไฮโดรคลอริคเป็นตัวถัดไป

Spanish: 
Veamos este ion de aquí. En este comencemos con el oxígeno
que será -2. Sabemos que el oxígeno es siempre es -2
¿Cuánto vale el azufre en este caso? Bueno, ya que este vale -2
y hay 4, la carga es -8. Ya que el ion tiene una carga de 2-,
el azufre debe valer +6. El azufre de hecho tiene un valor distinto
dependiendo del compuesto al que pertenezca. ¿Puedes recordar esas reglas?
Parece complejo, pero es realmente útil cuando hablamos de reacciones redox.
Miremos otra reacción. Digamos que tenemos un poco de magnesio en estado sólido y acabamos de ponerlo en
ácido clorhídrico. ¿Qué va a pasar? Pues vas a empezar a ver burbujas.
Y esas burbujas van a ser gas de hidrógeno. Esta es una reacción redox.
Estamos produciendo gas de hidrógeno en el lado derecho de la ecuación.
Podemos analizar la reacción y empezar a escribir los números de oxidación.
Empecemos con el magnesio. El magnesio está solo ¿Cuánto va a valer su carga?
Va a ser 0. Ahora bien, si nos fijamos en el ácido clorhídrico,

English: 
up to 0. Let's look at this ion over here.
In this ion here, let's just label what the
oxygen is going to be. The oxygen is going
to be minus 2. We know that oxygen is always
minus 2. And so what's going to be this sulfur
in this case? Well since this is minus 2 and
we have 4 of them that would be minus 8. Since
the ion has a charge of 2 minus we know that
the sulfur has to be plus 6. And so you can
see that the sulfur is actually going to change
depending on what compound it's in. So do
you think you have those rules? I know it
seems complex but it's really powerful when
we're looking at redox reactions. So let's
look at a redox reaction. Let's say we take
some magnesium solid and we just put it in
hydrochloric acid. What's going to happen?
Well you're going to start to see bubbles
show up. And so those bubbles are going to
be hydrogen gas. And this is a redox reaction.
And so we're producing hydrogen gas on the
right side of the equation. And so what we
can do is we can go through this reaction
and we can start writing down the oxidation
numbers. And so let's start with the magnesium.
The magnesium is all by itself. So what's
its charge going to be? It's going to be 0.
Now if we look at the hydrochloric acid, we

English: 
could start with the chlorine ion since it's
in aqueous solution. And so that's going to
be a minus 1. What's our hydrogen going to
be? It's going to be a plus 1. So now we've
got our oxidation states here. Let's go over
to magnesium chloride. So this is also in
aqueous solution. So we could start with the
chloride. That's going to be minus 1. Since
we have 2 of those what's our magnesium going
to be? It has to be plus 2. Now let's go over
to hydrogen on this side. Hydrogen on this
side is simply going to be 0. Because it's
all by itself. Okay. So now what we can see
is if we look through chlorine for example
on the left side is minus 1. On the right
side is minus 1. And so that's neither going
to be oxidized or reduced. But if we look
at magnesium here it has an oxidation state
of 0 on the left side. What is it on the right
side? Plus 2. So since it's gotten more positive,
it's lost 2 electrons. And so if you're losing
electrons what is that? That is simply oxidation.

Thai: 
เริ่มกันที่คลอรีนอิออน .. เนื่องจากอยู่ในสารละลายมีน้ำเป็นตัวทำละลาย
ก็จะเห็นว่า
มีประจุเป็นลบ 1 ..แล้วไฮโดรเจนจะเป็นเท่าไรล่ะ? ..ก็จะเป็นบวก 1
ตอนนี้ เราก็ได้
ตัวเลขของออกซิเดชันแล้ว ..ก็มาดูที่แมกนีเซียมคลอไรด์กัน
อันนี้ก็เช่นกัน
เป็นสารละลายน้ำ .. เริ่มกันที่คลอไรด์ ที่จะมีประจุเป็นลบ 1
เนื่องจากเรามีอยู่ 2 ตัว คิดว่าจะทำให้แมกนีเซียมมีประจุเป็นเท่าไร?
แน่นอน ..ก็จะเป็นบวก 2 .. ทีนี้ ไปต่อที่
ไฮโดรเจนในด้านนี้ .. ไฮโดรเจนในด้านนี้ก็จะมีประจุง่ายๆเป็นศูนย์
เนื่องจากไม่ได้อยู่รวมกับสารอื่น
ตอนนี้ เราก็จะเห็นได้ว่า ถ้าเราดูที่สารอย่างเช่นคลอรีนนั้น
ทางด้านซ้ายจะมีค่าประจุเป็นลบ 1 ..ที่ด้านขวาก็เป็นลบ 1
ดังนั้น ก็หมายความว่า จะไม่มีทั้ง
การออกซิไดซ์หรือการรีดิวซ์
แต่ถ้าดูที่แมกนีเซียม ก็จะเห็นว่าเกิดออกซิเดชัน
โดยมีค่าเป็นศูนย์ทางด้านซ้าย ..แล้วทางด้านขวาล่ะ? ก็เป็นบวก 2
เนื่องจากมีค่าเป็นบวกเพิ่มขึ้น
ก็คือว่าจ่ายอิเลคตรอนไป 2 ตัว ..ถ้าเกิดการเสียอิเลคตรอน ..นั่นคือ?
ก็คือเกิดออกซิเดชันขึ้น

Spanish: 
continuamos con el ion de cloro ya que está en una solución acuosa. Y eso va a valer -1
¿Cuánto valdrá el hidrógeno? Valdrá +1
Tenemos el estado de oxidación de este lado. Continuemos con el cloruro de magnesio.
Esta también es una solución acuosa. Así que podríamos comenzar con el cloro, que va a tener una carga -1
Tenemos dos cloros ¿Y el magnesio?. Tiene que ser +2. Ahora vamos al hidrógeno
en este lado. El hidrógeno en este lado es simplemente 0. Porque está solo.
Bueno. Así que ahora lo que podemos ver es que si observamos el cloro, por ejemplo,
en el lado izquierdo es -1. En el lado derecho también es -1. Este no va a
ser oxidado ni reducido. Pero si nos fijamos en el magnesio aquí tiene un estado de oxidación
de 0 en el lado izquierdo. ¿Cuánto es en el lado derecho? +2. Así que ya que se ha vuelto más positivo,
perdió 2 electrones ¿Qué pasa si pierde dos electrones? Esa sería la oxidación.

Spanish: 
el magnesio se está oxidando. En otras palabras, acaba de perder 2 electrones. ¿Adónde fueron esos electrones?
Bueno veamos al hidrógeno. Vale +1 en el lado izquierdo y 0 a la derecha
Así que como bajó el valor de su carga, significa que ganó electrones.
Pero puedes ver que solo ganó un electrón. Pero viendo el coeficiente,
hay 2 átomos de hidrógeno, por lo que hemos ganado 2 electrones. Esa sería la semirreacción
de reducción de esta ecuación. Así que ahora podemos escribir la reacción redox de este modo
La primera parte va a ser la oxidación. Tenemos al magnesio en estado sólido.
y está perdiendo esos 2 electrones. Si nos fijamos en el hidrógeno, la parte de la reducción
es esta. El ácido clorhídrico está siendo reducido. En otras palabras,
está ganando los electrones que perdió el magnesio. Aquí hay un
problema para practicar. Manganeso más nitrato de plomo va a resultar en nitrato de manganeso

Thai: 
ตกลงว่าแมกนีเซียมถูกออกซิไดซ์ ..นั่นคือเสียอิเลคตรอนไป 2 ตัว
แล้วอิเล็กตรอน 2 ตัวนี้ไปไหน?
ดูดีดีที่ไฮโดรเจน .. มีค่าเป็นบวก 1 ที่ด้านซ้าย และเป็น 0 ที่ด้านขวา
เนื่องจากมีค่าลดลง ก็หมายความว่าได้รับอิเลคตรอนมา
พวกเราอาจจะแย้งว่า ไฮโดรเจนได้อิเลคตรอนมาเพียง 1 ตัว
ก็นั่นแหละ ..เราสามารถใส่ค่าสัมประสิทธิ์
ลงไปตรงนี้ได้ มีค่าเป็น 2 ..ก็จะทำให้เหมือนว่ารับมา 2 อิเล็กตรอน
และนี่ก็เป็นส่วนของ
การรีดักชันของสมการนี้ ..ตอนนี้ เราก็สามารถเขียนครึ่งสมการ
ของปฏิกิริยารีดอกซ์ได้ ..อันแรกก็เป็นออกซิเดชัน
มีแมกนีเซียมที่มีสถานะเป็นของแข็ง
มีการจ่ายอิเลคตรอน 2 ตัวนี้ออกไป
จากนั้นก็ดูที่ไฮโดรเจน มีส่วนของรีดักชัน
อยู่ทางด้านนี้ ..กรดไฮโดรคลอริคจะถูกรีดิวซ์ ..นั่นคือ
ได้รับอิเลคตรอนที่จ่ายออกมาจากแมกนีเซียม
ทีนี้ ครูจะยกตัวอย่าง
ที่ใช้งานได้จริงให้ดู ..ที่เห็นตรงนี้ก็จะมีแมงกานีสกับเลดไนเตรต
ได้ออกมาเป็นแมงกานีสไนเตรต

English: 
So magnesium is being oxidized. In other words
it's losing 2 electrons. Where did those electrons
go? Well let's look at hydrogen. It's plus
1 on the left side. And it's 0 on the right
side. And so since it's gone down in value,
that means that it's gained electrons. But
you might say well, it's only gained 1 electron.
But again you could look at the coefficient
out here since there's 2 of these, we've actually
gained 2 electrons. And so that would be the
reduction portion of this equation. So now
we could write the half equations for this
redox reaction. The first one is going to be
the oxidation. We have magnesium as a solid.
And it's losing those 2 electrons. And then
if we look at the hydrogen, the reduction
portion is going to be this. The hydrochloric
acid is being reduced. In other words it's
gaining those electrons that are lost from
the magnesium itself. And so let me give you
a practice problem. Right here we've got manganese
plus lead nitrate is going to make manganese

Thai: 
และตะกั่วที่เป็นของแข็ง ..เราก็จะมาเขียนสมการกัน
หาเลขออกซิเดชันของอะตอมทั้งหมดในสมการนี้
แล้วดูว่าตัวไหนถูกออกซิไดซ์
ตัวไหนถูกรีดิวซ์ แล้วจึงพยายามลองเขียนครึ่งสมการออกมา
ถ้าคิดว่าได้คำตอบแล้ว ..จะลองเขียนใส่ลงมาในคอมเมนท์ข้างล่างนี่ก็ได้
แล้วที่บอกว่าเอาไปใช้งานได้จริงล่ะ?
อันแรกเลยก็คือเรื่องการไตเตรต
ยังจำเรื่องไตเตรชันในปริมาณสารสัมพันธ์ได้หรือไม่
การพยายามหาปริมาณของสารที่เราไม่รู้ค่า
ตัวอย่างที่ดีอันนึงของรีดอกซ์ไตเตรชันก็คือวิธีของวิงเกลอร์ (Winkler Method)
อันเป็นวิธีการที่ใช้ในการหาค่าออกซิเจนในน้ำ
ซึ่งมีความสำคัญมากในทางชีววิทยา
ปริมาณออกซิเจนในน้ำ เป็นตัวบ่งชี้คุณภาพของน้ำ ..นั่นคือ
จะบอกถึงชนิดของสิ่งมีชีวิตที่มีอยู่ในแหล่งน้ำนั้นด้วย
วิธีที่เขาใช้กัน ก็จะประกอบด้วยปฏิกริยาหลายๆอัน
เป็นชุดของปฏิกริยา
ที่จะเปลี่ยนออกซิเจนให้เป็นแมงกานีสไฮดรอกไซด์

English: 
nitrate plus lead solid. And so what you should
do is write out the equation. Figure out the
oxidation numbers of all of the atoms in this
equation. Then figure out what is being oxidized.
And what is being reduced. And then try to
write out those half reactions. And if you
think you have it right you could try to post
some of your answers in the comments down
below. And so what are some applications of
this? The first one would be titrations. Remember
titrations are always used in stoichiometry.
We're trying to figure the amount of an unknown.
And so a great example of a redox titration
would be the Winkler Method. And the Winkler
Method is used to figure out how much oxygen
is in water. And in biology that's really
important. The amount of oxygen in water tells
us how healthy the water is. In other words
what organisms can live in the water. How
much of that oxygen is dissolved and they
can actually use. And so what you can do is
a series of reactions. So a series of reactions
where we're converting that oxygen into a
precipitate, manganese hydroxide. We then

Spanish: 
más plomo en estado sólido. Lo que debes hacer es, escribir la ecuación
y los números de oxidación de todos los átomos en esta ecuación. Luego averigua que es lo que está
siendo oxidado y que está siendo reducido. Luego trata de escribir las semirreacciones. Y si crees que
tienes la respuesta correcta, escríbela en los comentarios
¿En que se podría aplicar esto? Una aplicación sería en las valoraciones.
Recuerda, las valoraciones se utilizan en estequiometría. Estamos tratando de averiguar la cantidad de un elemento
Un gran ejemplo de valoración redox sería el método de Winkler.
Este método se utiliza para calcular la cantidad de oxígeno existente en el agua. Y en biología eso es muy
importante. La cantidad de oxígeno en el agua nos dice qué tan saludable es el agua. En otras palabras,
qué organismos pueden vivir en el agua. ¿Cuánto oxígeno está disuelto y se puede utilizar?
Lo que se puede hacer es una serie de reacciones. En esta serie,
donde estamos convirtiendo ese oxígeno en un precipitado, hidróxido de manganeso. A continuación,

English: 
convert it into iodine. And then we can use
thiosulfate to actually do a titration. And
what we're doing is we're reducing the iodine.
And so remember in a typical acid-base titration
what we're doing is changing the pH. Here
what we're doing is changing or doing a redox
reaction when we're actually transferring
electrons. And we'll use starch in this as
well. And when we get a change in those electrons
what we get is a color change. And so we can
figure out the amount of the iodine and then
we can work backwards to figure out the amount
of oxygen. What would be another application
of redox? Remember it's in energy production.
And so this big molecule right here is going
to be a triglyceride. That's a fat. That's
going to be the fat that you find in your
food. It has a high amount of energy because
there's going to be energy in the electrons
of the hydrogen around the carbon. But if
we were to look at something like this. This
is isooctane that's going to be found in gasoline.
It also has a high amount of energy. And that
energy is going to be found in the hydrogen
atoms that are around the carbon. And so what
happens in a redox reaction is we can actually

Spanish: 
lo convertimos en yodo. Y luego podemos usar tiosulfato para lograr una valoración
lo que estamos haciendo es que estamos reduciendo el yodo. Recuerda, en una valoración ácido base típica
lo que hacemos es cambiar el pH. Aquí lo que estamos haciendo es ocasionar una reacción redox
donde transferimos electrones. Vamos a utilizar almidón en este también
Y cuando lleguemos a un cambio en esos electrones lo que obtendremos es un cambio de color. Por lo que podremos
averiguar la cantidad de yodo y luego trabajaremos al revés para averiguar la cantidad
de oxígeno ¿Cuál sería otra aplicación de las reacciones redox? Recuerda, será la producción energía
Esta gran molécula de aquí es un triglicérido. Eso es grasa
La grasa que se encuentra en los alimentos. Tiene una gran cantidad de energía porque
esta se encuentra en los electrones de los hidrógenos alrededor de los átomos de carbono.
Pero si vemos esto. Este es el isooctano que se encuentra en la gasolina
También tiene una gran cantidad de energía que se encuentra en los átomos
de hidrógenos que se encuentran alrededor del carbono. Lo que ocurre en una reacción redox

Thai: 
จากนั้นก็แปลงเป็นไอโอดีน แล้วจึงใช้ไธโอซัลเฟตมาทำการไตเตรท
คือการลดไอโอดีน
อย่างที่เราอาจจะพอจำได้ .. ในการทำไตเตรชันกรด-เบสทั่วไปนั้น
จะมีการเปลี่ยนแปลงค่าของ pH
และในที่นี้ เราก็จะเปลี่ยน หรือจะทำปฏิกริยารีดอกซ์
ที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน โดยมีการใช้แป้งเข้ามาช่วยเป็นตัวบอกด้วย
ตอนที่เกิดการเปลี่ยนแปลงกับอิเลครอนเหล่านี้
เราก็จะเห็นว่าสีจะเปลี่ยนแปลงไปด้วย ..เราก็จะสามารถ
บอกปริมาณของไอโอดีนแล้วก็หาย้อนกลับไปหาปริมาณของออกซิเจนได้
มีเรื่องอื่นๆ ที่เราจะเอาปฏิกริยารีดอกซ์ไปช่วยอธิบายได้หรือไม่?
อย่างเรื่องของการสร้างพลังงาน
อย่างโมเลกุลขนาดใหญ่ที่เราเห็นอยู่นี้ ก็คือไตรกลีเซอไรด์ ..ไขมัน
เป็นไขมันชนิดที่เราจะพบได้ในอาหารทั่วไป
จะมีปริมาณพลังงานสะสมอยู่สูงมาก เนื่องจาก
มีพลังงานสะสมอยู่ในอิเลคตรอนของไฮโดรเจนที่อยู่รอบๆ คาร์บอนเหล่านี้
หรือถ้าจะดูอีกตัวนึงนี้ ..นี่คือไอโซออกเทน ที่มีอยู่ในน้ำมันเชื้อเพลิง
อันนี้ก็มีพลังงานสะสมอยู่สูงมาก ..เป็นพลังงานที่อยู่ใน
อะตอมไฮโดรเจนรอบๆ คาร์บอน ..เราก็จะเห็นปฏิกริยารีดอกซ์ที่จะมี

English: 
transfer those electrons to oxygen and we
can release energy in that transfer. And so
did you learn the following? Could you identify
what's the oxidized substance and what's the
reduced substance? Remember the oxidized substance
is the one that's losing the electrons. And
the reduced substance is gaining it. And then
finally do you have some kind of an application?
A great example would be a titration like
the Winkler Method we said in determining
the amount of oxygen. That's redox reactions
and I hope that was helpful.

Thai: 
การถ่ายอิเล็กตรอนพวกนี้ไปให้ออกซิเจน แล้วก็มีการปล่อยพลังงานออกมา
มาสรุปกันว่าเราได้เรียนเรื่องพวกนี้ไปแล้วหรือไม่?
การพิจารณาดูว่าสารตัวไหนถูกออกซิไดซ์
สารตัวไหนถูกรีดิวซ์? จำได้หรือไม่ว่าสารที่ถูกออกซิไดซ์นั้น
จะเสียอิเลคตรอนออกไป
และสารที่ถูกรีดิวซ์ก็จะรับอิเลคตรอนนั้นมา
และสุดท้าย ..เราสามารถยกตัวอย่างการเอาไปใช้งานได้หรือไม่?
ตัวอย่างที่เห็นได้ชัดก็คือเรื่องการไตรเตรตในวิธีการของวิงเกลอร์
ที่เราเอาใช้ในการหาค่า
ปริมาณของออกซิเจน ..และนี่ก็คือเรื่องของปฏิกิริยารีดอกซ์
ซึ่งครูก็หวังว่าคงจะเป็นประโยชน์บ้าง

Spanish: 
es que se transfieren los electrones al oxígeno y se libera energía en esa transferencia.
¿Aprendiste todo esto? ¿Pudiste entender que es una sustancia oxidada y una reducida?
Recuerda que la sustancia oxidada es la que está perdiendo los electrones
y la sustancia reducida los está ganando. Y, finalmente, ¿Tiene algún tipo de una utilidad?
Un gran ejemplo serían las valoraciones como el Método de Winkler que mencionamos para
descubrir la cantidad de oxígeno. Esto fue reacciones redox y espero que te haya servido.
