
Chinese: 
前几集 我们讲了
如果系统压力恒定
或者所在的环境压力恒定
那么系统的焓变就等于
系统吸收的热量
我在这里标个小p
表示压力恒定
所以如果一个反应
比如说 A加上B 生成C
那么反应的焓变…
就是这个状态的焓
减去那个状态的焓
现在我们假设反应焓变小于0
我们看出来它是个放热反应
为什么呢？
这次我还是假设压力恒定
那么怎样判断反应是放热的
释放了能量呢？
因为焓变…
如果系统恒压…
焓变就等于系统吸收的热量
如果系统吸收的热量是负的
那么系统就一定放出了热量
所以 反应放出热量
所以再加上能量
而且我们上集学了…
我记得不是上集
就是之前几集讲过…

English: 
We've learned over the last
several videos that if we have
a system undergoing constant
pressure, or it's in an
environment with constant
pressure, that its change in
enthalpy is equal to the heat
added to the system.
And I'll write this little
p here, because that's at
constant pressure.
So if you have a reaction, let's
say A plus B yields C
and our change in enthalpy-- so
our enthalpy in this state
minus the change in the enthalpy
in that state-- so
let's say our change in enthalpy
is less than 0, we
know that this is exothermic.
Why is that?
And once again, I'm assuming
constant pressure.
How do we know this is
exothermic, that we're
releasing energy?
Because change in enthalpy,
when we're dealing with a
constant pressure system, is
heat added to the system.
If the heat added to the system
is negative, we must be
releasing heat.
So we're releasing
heat or energy.
So plus energy.
And we learned in the last
video, I think it was either
the last video or a couple of
videos ago, we call this an
exothermic reaction.

iw: 
בסירטונים הקודמים למדנו, שאם יש
לנו מערכת בלחץ קבוע, או
בסביבה עם לחץ קבוע, השינוי
באנטלפיה שווה לחום שנוסף למערכת.
אני מוסיף את ה- p, כאן, כי זה
בלחץ קבוע.
אם יש לנו תגובה, נגיד A ועוד B היוצרים את C,
והשינוי באנטלפיה - האנטלפיה במצב הזה
פחות האנטלפיה במצב הזה -
השינוי באנטלפיה קטן מאפס, אנו
יודעים שזאת תגובה אקסוטרמית.
למה זה ככה?
אני מניח לחץ קבוע.
איך אנו יודעים שהיא אקסוטרמית,
שהיא פולטת אנרגיה?
כי השינוי באנטלפיה, כשעוסקים במערכת
בלחץ קבוע, שווה לחום שנוסף למערכת.
אם החום שנוסף למערכת הוא שלילי, כנראה
שהתגובה משחררת אנרגיה.
היא משחררת חום, או אנרגיה.
אז, ועוד אנרגיה.
בסירטונים הקודמים
קראנו לתגובה הזאת,
אקסוטרמית.

Estonian: 
Me õppisime eelmistes videodes, 
et kui meil on
süsteem konstantse rõhuga, või see on
keskkonnas konstantse rõhuga, 
siis selle muutus
entalpias on võrdne süsteemile
lisatud soojusega.
Ja ma kirjutan selle väikese
p siin, sest see on
konstantse rõhuga.
Kui saab olema reaktsioon, ütleme
et A pluss B annab C
ja meie muutus entalpias - ehk
meie entalpia selles olekus
miinus muutus entalpias selles
olekus - ehk
ütleme, et meie muutus entalpias
on vähem kui 0, me
teame, et see on eksotermiline.
Miks see nii on?
Ja taas eeldame me
konstantset rõhku.
Kuidas me teame, et see on
eksotermiline, et me
vabastame energiat?
Sest meie muutus entalpias, 
kui on tegemist
konstantse rõhu all oleva süsteemine,
on süsteemile lisatud soojus.
Kui süsteemile lisatud soojus
on negatiivne, peame me
vabastama soojust.
Me vabastame soojust või energiat.
Ehk pluss energia.
Ja me õppisime viimases videos, 
see oli kas
eelmine video või paar
videot tagasi, kutsume seda
eksotermiliseks reaktsiooniks.

Bulgarian: 
В последните няколко клипа 
научихме, че ако имаме
една система, която е под 
влиянието на постоянно налягане, или
в среда с постоянно налягане,
промяната
в енталпията е равна на 
топлината, прибавена към системата.
Ще напиша малко p, защото 
всичко става при постоянно налягане.
И така, ако имаме една реакция, 
да кажем А плюс B дава C,
и промяната в енталпията – т.е. 
нашата енталпия в това състояние
минус промяната в енталпията 
в онова състояние –
да кажем, че нашата промяна 
в енталпията е по-малка от 0,
знаем, че това е екзотермична реакция.
Защо е така?
И още веднъж, допускам,
че налягането е постоянно.
Откъде можем да знаем, че
реакцията е екзотермична,
с освобождаване на енергия?
Понеже промяната в енталпията, 
когато имаме система с постоянно налягане
се изразява в добавена топлина към системата.
Ако тази топлина е отрицателна,
тогава трябва
да се освободи топлина.
Така освобождаваме 
топлина или енергия.
Така, плюс енергия.
И в миналия клип научихме, 
мисля беше или в миналия клип,
или преди един-два клипа, 
че наричаме такава реакция

Chinese: 
前几集 我们讲了
如果系统压力恒定
或者所在的环境压力恒定
那么系统的焓变就等于
系统吸收的热量
我在这里标个小p
表示压力恒定
所以如果一个反应
比如说 A加上B 生成C
那么反应的焓变…
就是这个状态的焓
减去那个状态的焓
现在我们假设反应焓变小于0
我们看出来它是个放热反应
为什么呢？
这次我还是假设压力恒定
那么怎样判断反应是放热的
释放了能量呢？
因为焓变…
如果系统恒压…
焓变就等于系统吸收的热量
如果系统吸收的热量是负的
那么系统就一定放出了热量
所以 反应放出热量
所以再加上能量
而且我们上集学了…
我记得不是上集
就是之前几集讲过…

Thai: 
 
เราเรียนไปในหลายวิดีโอก่อนว่าถ้าเรามี
ระบบที่อยู่ภายใต้ความดันคงที่ หรือมันอยู่ใน
สิ่งแวดล้อมที่มีความดันคงที่ การเปลี่ยนแปลง
เอนธาลปีจะเท่ากับความร้อนที่เพิ่มในระบบ
และผมจะเขียน p เล็กๆ ตรงนี้ มันอยู่ที่
ความดันคงที่
ถ้าคุณมีปฏิกิริยา สมมุติว่า A บวก B ได้ C
และการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี --
เอนธาลปีของเราในสถานะนี้
ลบการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีในสถานะนั้น --
สมมุติว่าการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีน้อยกว่า 0
เรารู้ว่านี่คือการคายความร้อน
ทำไมล่ะ?
ย้ำอีกครั้ง ผมสมมุติว่าความดันคงที่
เรารู้ได้อย่างไรว่ามันเป็นการคายความร้อน ว่าเรา
กำลังปล่อยพลังงาน?
เพราะการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี เมื่อเราเจอ
ระบบความดันคงที่นั้น คือความร้อนที่เพิ่มให้ระบบ
ถ้าความร้อนที่เพิ่มให้ระบบเป็นลบ เราต้อง
ปล่อยความร้อน
เราจะปล่อยความร้อนหรือพลังงาน
บวกพลังงาน
และเราเรียนไปในวิดีโอที่แล้ว ผมคิดว่ามัน
อยู่ในวิดีโอที่แล้ว หรือวิดีโอก่อนๆ เราเรียกมันว่า
ปฏิกิริยาคายความร้อน

Chinese: 
这种反应叫放热反应
如果反应需要能量的话…
比如说 有A+B+能量 生成C
那么这又是什么意思？
好啦 也就是说 反应吸收能量
而反应吸收的能量
就是焓变
所以ΔH是正的
反应的焓变是正的
系统吸收了能量
这种反应就叫吸热反应
反应吸了热嘛
现在 如果我们想要知道
反应可不可以自己进行的话…
或者反应是不是自发的…
看起来 用焓变来判断
是个不错的方法
很显然 如果反应释放热量
那么反应发生就不需要另外的能量
所以很可能这个反应是自发的
同理可得

Estonian: 
Ja siis, kui on reaktsioon,
mis vajab energiat -
ütleme et meil on A pluss B 
pluss energia annab C.
Mida see tähendab?
See tähendab et energia
neelatakse süsteemi poolt.
Neelatav energia hulk on
muutus entalpias.
Delta H saab olema positiivne.
Muutus entalpias on positiivne.
See neelatakse süsteemi.
Neid nimetatakse endotermilisteks
reaktsioonideks.
Need neelavad soojust.
Kui me tahame leida, kas reaktsioon
toimub
iseenesest - kas see on spontaanne - 
tundub, et
see muutus entalpias on hea kandidaat.
Ilmselgelt, kui energiat vabaneb,
ei ole vaja
energiat reaktsiooni toimumiseks, 
ehk äkki on see reaktsioon
spontaanne.
Ja sammuti, kuna ma pean kuidagi
lisama süsteemi energiat,

Thai: 
 
แล้วถ้าเรามีปฏิกิริยาที่ต้องการพลังงาน --
สมมุติว่าคุณมี A บวก B บวกพลังงานได้ C
มันหมายความว่าอะไร?
มันหมายความว่าระบบดูดกลืนพลังงาน
ปริมาณพลังงานที่คุณดูดกลืนเท่ากับ
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
เดลต้า H จึงเป็นบวก
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปีเป็นบวก
คุณดูดกลืนพลังงานเข้าไปในระบบ
และเราเรียกมันว่าปฏิกิริยาดูดกลืนความร้อน
 
คุณจะดูดกลืนความร้อน
ทีนี้ ถ้าเราอยากหาว่าปฏิกิริยานั้น
เกิดขึ้นเอง -- ว่ามันเกิดขึ้นเอง --
ดูหมือนว่าการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
จะเป็นตัวบอกที่ดี
แน่นอน ถ้าผมปล่อยพลังงาน ผมไม่ต้องการ
พลังงานใดๆ เพื่อให้ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น
ปฏิกิริยานี้จึงน่าจะ
เกิดขึ้นเอง
และเช่นเดียวกัน เนื่องจากผมต้องเพิ่มพลังงาน

Chinese: 
这种反应叫放热反应
如果反应需要能量的话…
比如说 有A+B+能量 生成C
那么这又是什么意思？
好啦 也就是说 反应吸收能量
而反应吸收的能量
就是焓变
所以ΔH是正的
反应的焓变是正的
系统吸收了能量
这种反应就叫吸热反应
反应吸了热嘛
现在 如果我们想要知道
反应可不可以自己进行的话…
或者反应是不是自发的…
看起来 用焓变来判断
是个不错的方法
很显然 如果反应释放热量
那么反应发生就不需要另外的能量
所以很可能这个反应是自发的
同理可得

Bulgarian: 
екзотермична реакция.
И, ако е налице реакция,
която се нуждае от енергия-
да кажем имаме А плюс B 
плюс малко енергия дава C,
тогава какво означава това?
Това означава, че 
системата е погълнала енергия.
Количеството енергия, 
която поглъщаме
представлява нашата промяна в енталпията.
И съответно делта H 
ще бъде положителна.
Промяната в енталпията
е положителна.
Погълната е енергия в системата.
Такива реакции наричаме ендотермични.
Поглъща се топлина.
Така, ако искаме да разберем
дали дадена реакция се случва
просто от само себе си – 
дали е спонтанна –
изглежда сякаш тази промяна 
в енталпията е добър кандидат.
Очевидно, ако освобождавам 
енергия, не се нуждая от никаква енергия,
за да протече тази реакция, 
може би тази реакция е спонтанна.

English: 
And then if you have a reaction
that needs energy--
so let's say you have A plus B
plus some energy yields C,
then what does that mean?
Well, that means that the
system absorbed energy.
The amount of energy
you absorb is
your change in enthalpy.
So your delta H is going
to be positive.
Your change in enthalpy
is positive.
You've absorbed energy
into the system.
And we call these endothermic
reactions.
You're absorbing heat.
Now, if we wanted to figure
out whether reaction just
happens by itself-- whether it's
spontaneous-- it seems
like this change in enthalpy
is a good candidate.
Obviously, if I'm releasing
energy, I didn't need any
energy for this reaction to
happen, so maybe this reaction
is spontaneous.
And likewise, since I'd have to
somehow add energy into the

iw: 
לעומת זאת, אם נראה תגובה הדורשת אנרגיה,
נגיד A ועוד B, ועוד אנרגיה מסוימת, היוצרים C,
מה זה אומר?
זה אומר שהמערכת ספגה אנרגיה.
כמות האנרגיה שנספגה, שווה
לשינוי באנטלפיה.
דלתה H הוא חיובי.
השינוי באנטלפיה הוא חיובי.
אנרגיה נקלטה במערכת.
אנו קוראים לתגובות האלה, אנדוטרמיות.
החום נקלט.
עכשיו, אם ברצוננו לדעת האם תגובה
מתרחשת מעצמה - אם היא ספונטנית - נראה
שנוכל להשתמש בשינוי באנטלפיה כאינדיקציה.
ברור שאם משתחררת אנרגיה, אם לא דרושה
אנרגיה כדי שהתגובה תתרחש, יתכן שהתגובה
הזאת היא ספונטנית.
באותה צורה, אם עלי להוסיף אנרגיה למערכת,

Estonian: 
mu kõht ütleb mulle, et see
ehk ei ole spontaanne.
Aga väike osa minust ütleb, et
mis siis, kui osakesed liiguvad
väga kiiresti
ja neil on palju kineetilist
energiat, et neid saab kasutada
osakeste kokku rammimiseks, 
ehk
oleks see ootamatult
spontaanne.
Ehk entalpia ise ei saa 
täielikult kirjeldada
mis juhtub.
Selleks, et saada natuke 
intuitsiooni ja üles
ehitada meie arusaame sellest,
kas reaktsioon toimub
spontaanselt. 
ilmselt sõltub see
algainetest.
Me juba teame, et delta H on ilmselt
oluline.
Kui energiat vabaneb - kui 
delta H on vähem kui 0,
siis see paneb mind arvama, et 
see võib olla spontaanne.
Aga kui meie delta S, mis siis kui
meie entroopia läheb alla?
Mis siis kui asjad lähevad
korrapärasemaks?
Me oleme juba termodünaamika
teisest seadusest õppinud,
et see ei kipu nii olema.
Aga lihtsalt isiklikust kogemusest
me teame, et

Chinese: 
如果需要向系统中加入能量
我直觉觉得反应可能不是自发的
但是我又有点矛盾
就是说
如果这些粒子运动速率非常快
它们的动能非常大
以至于可以让原子重排
可能这时反应就能自发进行了
所以只有焓的话
不能判断反应是否能自发进行
所以为了能直观判断
并且建立起来
判断反应自发性的经验
我们来想想
影响反应自发进行的因素
我们已经知道了ΔH可能有影响
如果反应放出能量…
也就是 ΔH小于0
可能让人觉得
反应可以自发进行
那么ΔS呢
如果熵减小 反应会不会自发呢？
混乱度减小会影响吗？
我们用热力学第二定律讲过
反应可能不会自发进行
就凭生活经验

English: 
system, my gut tells me that
this maybe isn't spontaneous.
But there's a little part of me
that says, well, you know,
what if the particles are
running around really fast,
and they have a lot of kinetic
energy that can be used to
kind of ram these particles
together, maybe all of a
sudden this would
be spontaneous.
So maybe enthalpy by itself
wouldn't completely describe
what's going to happen.
So in order to get a little
intuition, and to maybe build
up our sense of whether
a reaction happens
spontaneously, let's think about
the ingredients that
probably matter.
We already know that delta
H probably matters.
If we release energy-- you know,
delta H less than 0,
that tends to make me think
it might be spontaneous.
But what if our delta S, what
if our entropy goes down?
What if things become
more ordered?
We've already learned from the
second law of thermodynamics,
that that doesn't tend
to be the case.
And just from personal
experience, we know that

Bulgarian: 
И по подобен начин, след като трябва 
някак да добавя енергия в системата,
нещо вътре в мен ми подсказва,
че може би тук няма спонтанност.
Но друга малка част от мен
ми казва, че
ако частиците обикалят
наоколо наистина бързо,
и имат голяма кинетична 
енергия, която може да се използва
за да сплоти тези частици, вероятно 
тогава внезапно
това ще стане спонтанно.
Така че енталпията сама по себе си
може би не описва изцяло какво ще се случи.
И за да придобием малко
интуиция, и може би да изградим
чувство за това дали дадена 
реакция протича спонтанно,
нека разгледаме участниците в нея,
които имат значение.
Вече знаем, че делта H 
вероятно има значение.
Ако освободим енергия – известно ни е, 
че делта H е по-малко от 0,
което ме кара да мисля, че
може би има спонтанност.
Но пък какво ще стане ако делта S, 
ентропията, намалее?
Какво ще се случи 
ако нещата малко се подредят?
Вече научихме от втория закон
на термодинамиката,
че тук не е такъв случаят.
И от личен опит знаем, че

iw: 
ההיגיון שלי אומר שהתגובה אינה ספונטנית.
מצד שני, יתכן שאם
החלקיקים נעים במהירויות גבוהות,
שיש להם הרבה אנרגיה קינטית, שיכולה לשמש
לחיבור בין החלקיקים האלה, יתכן שאז
התגובה תהיה בכל זאת ספונטנית.
אולי השינוי באנטלפיה לבד, אינו מתאר לגמרי
מה שיכול לקרות.
כדי שננסה להבין, ולקבל תחושה
מתי תגובה מתרחשת בצורה
ספונטנית, בואו נחשוב מה יכולים להיות
הסמנים המצביעים על כך.
אנו כבר יודעים שדלתה H יכול להיות סמן.
אם אנרגיה משתחררת - אם דלתה H קטן מאפס -
זה גורם לי לחשוב שיתכן שהתגובה ספונטנית.
מה קורה אם האנטרופיה קטנה?
מה קורה אם דברים הופכים למסודרים יותר?
למדנו מהחוק השני של התרמודינמיקה,
שזה לא כל כך קורה.
אנו יודעים, מנסיון אישי,

Thai: 
ไปในระบบ ใจผมบอกว่า มันไม่น่าจะเกิดขึ้นเอง
แต่ก็มีอะไรลึกๆ ในตัวผมบอกว่า รู้ไหม
ถ้าเกิดอนุกาคเคลื่อนที่ไปมาเร็วมาก
มันอาจมีพลังงานจลน์มากที่พวกอนุภาค
ชนกันได้ ทันใดนั้น
มันก็เกิดปฏิกิริยาทันใด
บางทีเอนธาลปีอย่างเดียวอาจไม่ได้บรรยาย
สิ่งที่เกิดขึ้นโดยสมบูรณ์
เพื่อให้เข้าใจสัญชาตญาณมากขึ้น และเพื่อเข้าใจ
ว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเอง
หรือไม่ ลองคิดถึงส่วนประกอบ
ที่น่าจะสำคัญกัน
เรารู้แล้วว่าเดลต้า H น่าจะสำคัญ
ถ้าเราปล่อยพลังงาน --
คุณก็รู้ เดลต้า H น้อยกว่า 0
มันมักทำให้เราคิดว่ามันอาจเกิดขึ้นเอง
แต่ถ้าเกิดเดลต้า S 
หรือถ้าเอนโทรปีของเราลดลงล่ะ
ถ้ามันมีระเบียบมากขึ้นล่ะ?
เราเรียนไปแล้วจากกฎข้อสองของอุณหพลศาสตร์
ว่ามันมักไม่เกิดขึ้น
และจากประสบการณ์ส่วนตัว เรารู้ว่า

Chinese: 
如果需要向系统中加入能量
我直觉觉得反应可能不是自发的
但是我又有点矛盾
就是说
如果这些粒子运动速率非常快
它们的动能非常大
以至于可以让原子重排
可能这时反应就能自发进行了
所以只有焓的话
不能判断反应是否能自发进行
所以为了能直观判断
并且建立起来
判断反应自发性的经验
我们来想想
影响反应自发进行的因素
我们已经知道了ΔH可能有影响
如果反应放出能量…
也就是 ΔH小于0
可能让人觉得
反应可以自发进行
那么ΔS呢
如果熵减小 反应会不会自发呢？
混乱度减小会影响吗？
我们用热力学第二定律讲过
反应可能不会自发进行
就凭生活经验

Bulgarian: 
нещата сами по себе си
не преминават в макросъстояние,
което има по-малко на брой микросъстояния,
според това, което знаем.
Едно яйце не се събира само по себе си, 
не скача весело на пода само,
въпреки че има някаква
вероятност и това да се случи.
И като че ли ентропията 
има значение така или иначе.
Сега идва ред на температурата.
Вече говорихме по въпроса, 
когато обсъждахме енергията.
И както знаем, ако 
тук се изисква енергия,
и вероятно температурата е
достатъчно висока, може би
всъщност бих събрал някак тези частици,
пораждайки енергия, за да се достигне тук.
Та нека помислим и видим.
Нека помислим за участниците
и как биха изглеждали реакциите,
зависещи от
различните комбинации
на участниците.
Участниците, с които 
ще започна – делта H изглежда
определено има значение, 
в случай, че има
поглъщане на енергия или не.
Имаме делта S, което
е промяната в ентропията.
Има ли в системата повече 
състояния или по-малко състояния?
Става ли тя по-подредена или не?

Thai: 
สิ่งต่างๆ มักไม่กลายไปเป็นสถานะมหภาค
ที่มีสถานะจุลภาคจำนวนน้อยๆ คุณก็รู้
ไข่ไม่ได้ประกอบกัน กระดอนขึ้น
แล้วลอยขึ้นจากพื้นด้วยตัวเอง ถึงแม้ว่ามันมี
ความน่าจะเป็นที่จะเกิดขึ้นก็ตาม
มันดูเหมือนว่าเอนโทรปีเกี่ยวข้องบ้าง
แล้วมันมีเรื่องอุณหภูมิเข้ามาเกี่ยวข้อง
เพราะผมพูดไปแล้ว เวลาผมพูดถึง
พลังงานตรงนี้
แบบว่า คุณก็รู้ ถึงแม้ว่ามันต้องการพลังงาน
บางทีถ้าอุณหภูมิสูงพอ ผมอาจ
ให้อนุภาคทั้งหมดชนกันไปได้
มีพลังงานไปตรงนี้ได้
ลองคิด -- ลองดูกัน
ลองคิดถึงส่วนประกอบต่างๆ แล้วคิดว่า
ปฏิกิริยาจะเป็นอย่างไรตาม
ชุดส่วนประกอบต่างๆ ที่เป็นไปได้
ส่วนประกอบที่ผมคิด -- เดลต้า H
ดูจะสำคัญแน่นอน ไม่ว่าเรา
จะดูดกลืนพลังงานหรือไม่
เรามีเดลต้า S การเปลี่ยนแปลงเอนโทรปี
ระบบจะมีจำนวนสถานะมากขึ้นหรือลดลง?
มันจะมีระเบียบมากขึ้นหรือน้อยลง?

Chinese: 
我们也知道事物自己
不会闲着无聊变成
微观状态数少的状态
鸡蛋不会自己排好队 蹦达
或者自己从地上跳起来
虽然有一点发生的可能
所以熵好像是有一点影响的
然后下一个是 温度
因为我在讲能量的时候
已经讲过了
就是说
即使反应需要能量
但是如果温度足够高
那么就有可能
发生原子重排
然后得到能量变成产物
那么我们想想看…
来想想这些影响因素
然后想一想
这些因素的不同组合
对反应有什么影响
我们要讨论的影响因素
ΔH 貌似一定有影响
ΔH表示反应是否吸热
然后是ΔS 也就是熵变
系统的状态数
是多了还是少了？
系统更有序了还是更混乱了？

Chinese: 
我们也知道事物自己
不会闲着无聊变成
微观状态数少的状态
鸡蛋不会自己排好队 蹦达
或者自己从地上跳起来
虽然有一点发生的可能
所以熵好像是有一点影响的
然后下一个是 温度
因为我在讲能量的时候
已经讲过了
就是说
即使反应需要能量
但是如果温度足够高
那么就有可能
发生原子重排
然后得到能量变成产物
那么我们想想看…
来想想这些影响因素
然后想一想
这些因素的不同组合
对反应有什么影响
我们要讨论的影响因素
ΔH 貌似一定有影响
ΔH表示反应是否吸热
然后是ΔS 也就是熵变
系统的状态数
是多了还是少了？
系统更有序了还是更混乱了？

Estonian: 
asjad omaette ei lähe makroolekusse,
milles on vähem mikroolekuid.
Muna ei pane ennast ise kokku
ja põrka ega
hüppa põrandalt üles iseseisvalt,
kuigi on mingi
tõenäosus, et see juhtub.
Ehk tundub, et entroopia
mingil määral tähtis.
Ja siis on idee temperatuurist.
Kuna ma olen sellest juba rääkinud,
kui ma rääkisin
energiast.
Ma olin nagu, isegi kui see vajab energiat
äkki, kui temperatuur on piisavalt
kõrge, siis ehk võin ma
need osakesed kokku rammida
ja nagu
looa energiat mis siia läheks.
Mõtleme - vaatame.
Mõtleme koostisosade üle ja mõtleme
millised reaktsioonid oleks 
sõltuvalt
erinevatest koostisosade kombinatsioonidest.
Nii et koostisosad millega ma
tegelen - delta H tundub
kindlasti omavat tähtsust,
olenemata sellest, kas
energia neeldub või mitte.
Meil on delta S, meie
muut entroopias.
Kas see muutus korrapärasemaks
või korrapäratumaks?

iw: 
שדברים לא עוברים מעצמם למצב מאקרו,
שיש בו פחות מצבי מיקרו.
ביצה לא מרכיבה את עצמה מחדש, היא
אינה קופצת מהרצפה בעצמה, למרות שיש
הסתברות מסוימת שזה יקרה.
אם כך, נראה שגם האנטרופיה יכולה להיות סמן.
יתכן שגם הטמפרטורה היא סמן.
כבר דיברתי על זה, כשהתייחסתי
לאנרגיה כאן.
אפילו אם דרושה אנרגיה לביצוע התגובה,
יתכן שאם הטמפרטורה מספיק גבוהה,
החלקיקים יוכלו להתחבר בצורה כלשהי,
וליצור אנרגיה כדי שהתגובה תקרה.
בואו נחשוב על זה.
בואו נראה מה יכולים להיות הסמנים,
ואיך יהיו התגובות תלויות
בצרופים שונים של אותם סמנים.
הסמנים בהם אעסוק הם: נראה שדלתה H
יכולה להיות סמן בהחלט, האם אנרגיה
נקלטת או לא.
שי לנו את דלתה S, השינוי באנטרופיה.
האם המערכת הופכת להיות בעלת יותר מצבי
מיקרו, או פחות?
האם היא הופכת ליותר, או פחות, מסודרת?

English: 
things on their own just don't
kind of go to the macro state
that has fewer micro
states, you know.
An egg doesn't just put itself
together, and bounce, and kind
of jump off the floor on its
own, although there's some
probability it would happen.
So it seems like entropy
matters somewhat.
And then there's the idea
of temperature.
Because I already talked about,
when I talked about
energy here.
I was like, well, you know, even
if this requires energy,
maybe if the temperature is
high enough, maybe I could
actually ram these particles
together in some way, and kind
of create energy to go here.
So let's think about--
so let's see.
let's think about the
ingredients, and let's think
about what the reactions would
look like depending on
different combinations
of the ingredients.
So the ingredients I'm going to
deal with-- delta H seems
to definitely matter,
whether or not we
absorb energy or not.
We have delta S, our
change in entropy.
Does the system take on more
states or fewer states?
Does it become more
or less ordered?

Chinese: 
然后是温度
也就是平均动能
所以我们来看看这几种情况
先来看看第一种情况
先看ΔH&lt;0的情况
而且熵值大于0
我直觉告诉我
反应可以自发进行
这个例子中
反应后 系统的熵变大了
对ΔS&gt;0的一种理解是
微观状态数变多了
可能粒子数变多了
我们已经说过了
熵和粒子数有关
所以这个反应…
比如说…
嗯… 想让粒子数目变多
那么比如说有个这样的粒子
还有个这样的粒子
然后再来个粒子
比如说它的分子是这样的

Estonian: 
Ja siis on temperatuur, mis on
keskmine kineetiline energia.
Mõtleme terve hulga situatsioonide üle.
Mõtleme esimese juhtumi üle.
Mõtleme situatsioonist, kui
meie delta H on väiksem, kui
0 ja meie entroopia on suurem kui 0.
Minu kõht juba ütleb mulle et
see juhtub.
Siis on situatsioon, kui meil
saab olema reaktsiooni
lõpus rohkem entroopiat.
Üks võimalus entroopia vaatamiseks.
Võib olla rohkem olekuid.
Ehk on meil rohkem osakesi.
Me oleme näinud, et entroopia on
seotud
osakeste arvuga. Meil võib
olla reaktsioon, kus
ütleme et meil on see - 
me tahame
et meil oleks rohkem osakesi.
Ütleme et meil on see tüüp.
Ja ütleme, et tal on üks selline seal
ja siis mul on
veel üks selline ja ütleme
et tal on

English: 
And then there's temperature,
which is
average kinetic energy.
So let's just think about a
whole bunch of situations.
So let's think of
the first case.
Let's think of the situation
where our delta H is less than
0, and our entropy is
greater than 0.
I mean, my gut already
tells me that
this is going to happen.
This is a situation where
we're going to be more
entropic after the reaction.
So one way of looking
at entropy,
you could more states.
Maybe we have more particles.
We've seen that entropy is
related to the number of
particles we have. So this
could be a reaction where
let's say we have this--
see, we want
to have more particles.
So let's say I have that guy.
And say he's got one guy like
that there, and then I have
another guy like this, and
let's say he's got a

Chinese: 
然后是温度
也就是平均动能
所以我们来看看这几种情况
先来看看第一种情况
先看ΔH&lt;0的情况
先看ΔH&lt;0的情况
而且熵值大于0
我直觉告诉我
反应可以自发进行
这个例子中
反应后 系统的熵变大了
对ΔS&gt;0的一种理解是
微观状态数变多了
可能粒子数变多了
我们已经说过了
熵和粒子数有关
所以这个反应…
比如说…
嗯… 想让粒子数目变多
那么比如说有个这样的粒子
还有个这样的粒子
然后再来个粒子
比如说它的分子是这样的

iw: 
ויש לנו גם את הטמפרטורה, שהיא
האנרגיה הקינטית הממוצעת.
בואו נחשוב על מצבים אפשריים שונים.
נסתכל על המצב הראשון.
נסתכל על מצב בו דלתה H קטן מ- 0,
והאנטרופיה גדולה מ- 0.
ההיגיון שלי אומר
שזה אכן יקרה.
זה מקרה שבו המערכת תהיה יותר
אנטרופית לאחר התגובה.
אם האנטרופיה גדלה, אחת הדרכים לראות
את זה היא שיתכן שיש לנו יותר מצבים.
יתכן שיש לנו יותר חלקיקים.
ראינו שהאנטרופיה קשורה למספר
החלקיקים במערכת. זאת יכולה להיות תגובה
שבה, לאחר התרחשותה,
יהיו לנו יותר חלקיקים.
נגיד שיש לנו את ה"ברנש" הזה.
נגיד שיש עוד "ברנש" כזה כאן, ואז
"ברנש" אחר כזה כאן, ונגיד שיש לנו

Bulgarian: 
Следва температурата, която 
представлява
средната кинетична енергия.
Нека сега помислим за 
няколко възможни ситуации.
Да вземем най-напред 
първия случай.
Това е ситуацията, при която
делта H е по-малко от нула,
а ентропията е по-голяма от 0.
Искам да кажа, че вече усещам 
вътрешно какво ще се случи.
Това е ситуация, в която 
ентропията ще е по-голяма
след протичане на реакцията.
Един начин да разглеждаме ентропията е,
че може да са налице повече състояния.
Вероятно има повече частици.
Видяхме, че ентропията
е свързана с броя частици,
с които разполагаме. И 
това може да е реакция, в която
да кажем имаме...
искаме да имаме повече частици.
И да кажем, че имам този приятел.
Той има друг приятел като него 
там, а аз добавям още един,

Thai: 
แล้วมันมีอุณหภูมิ ซึ่งก็คือ
พลังงานจลน์เฉลี่ย
ลองคิดถึงสถานการณ์ต่างๆ กัน
ลองคิดถึงกรณีแรกกัน
ลองคิดถึงกรณีที่เดลต้า H ของเราน้อยกว่า
0 และเอนโทรปีของเรามากกว่า 0
ผมหมายความว่า ใจผมบอกผมว่า
มันจะเกิดขึ้น
นี่คือกรณีที่เราจะมีเอนโทรปี
มากขึ้นหลังจากปฏิกิริยานั้น
วิธีดูเอนโทรปีอย่างหนึ่ง
คือคุณมีจำนวนสถานะมากขึ้น
บางทีเรามีจำนวนอนุภาคมากขึ้น
เราเห็นว่าเอนโทรปีเกี่ยวข้องกับจำนวน
อนุภาคที่เรามี นี่อาจเป็นปฏิกิริยาที่
สมมุติว่าเรามีอันนี้ -- เราอยาก
ได้จำนวนอนุภาคมากขึ้น
สมมุติว่าเรามีตัวนี้
และสมมุติว่าเขามีตัวหนึ่งอย่างนั้น แล้วผมมี
อีกตัวอย่างนี้ และสมมุติว่าเขา

Bulgarian: 
и примерно, той има една такава молекула.
Да кажем тя е...
няма да кажа стабилна или не.
Но да кажем, че когато тези 
частици се сблъскат един с друг,
накрая остава това.
Правя това много набързо.
Може би една от тези молекули 
се свързва с тази молекула,
така виждаме една от 
тъмносините молекули...
ще направя всички тъмно сини...
тя се свързва с тази 
светлосиня молекула,
друга от тъмносините се свързва 
с пурпурночервената молекула.
И може би тази кафява 
молекула се отделя и остава сама.
Имахме две молекули, а сега
стигнахме до състояние с три молекули.
Неподредеността стана по-голяма, 
по-голяма ентропия е налице.
Тук очевидно може да има
повече състояния.
Казвам ти, че 
делта H е по-малко от 0.
И правейки това, тези приятели,
електроните им са с по-нисък
потенциал, или са 
в по-стабилна конфигурация.
И когато електроните преминат
от конфигурациите си
с по-висок потенциал тук 
и станат по-стабилни,

Thai: 
มีโมเลกุลอย่างนี้
สมมุติว่า -- ผมไม่อยากพูดว่ามันเสถียรไหม
แต่สมมุติว่าเมื่อเจ้าพวกนี้ชนกัน คุณจะ
ได้อย่างนี้
ผมสมมุติของพวกนี้มาสดๆ
บางทีโมเลกุลหนึ่งในนี้ทำพันธะกับโมเลกุลนี้
คุณจะได้ตัวสีน้ำเงินหนึ่งตัว
ผมจะวาดทุกตัวด้วยสีน้ำเงินนะ
ทำพันธะกับโมเลกุลสีฟ้าอ่ออนนี้ ตัวสีน้ำเงิน
ตัวหนึ่งทำพันธะกับโมเลกุลสีบานเย็น
บางทีโมเลกุลสีน้ำตาลอาจ
กระเด็นออกไปเอง
เราจึงเปลี่ยนจาก 2 โมเลกุล
เป็น 3 โมเลกุล
เรามีความไร้ระเบียบมากขึ้น เอนโทรปีมากขึ้น
มันมีสถานะจำนวนมากขึ้นแน่นอน
และผมบอกคุณว่าเดลต้า H น้อยกว่า 0
เมื่อทำอย่างนี้ เจ้าพวกนี้ 
อิเล็กตรอนของพวกมันจะมี
ศักย์ต่ำลง หรือพวกมันจะจัดเรียงอย่างเสถียรยิ่งขึ้น
เมื่ออิเล็กตรอนไปจากการจัดเรียงที่มีศักย์สูง
ตรงนี้ แล้วพวกมันเสถียรยิ่งขึ้น พวกมัน

Estonian: 
selline molekul.
Ütleme et on rohkem - ma ei ütle,
kas see on stabiile või mitte.
Aga ütleme et need põrkavad kokku, siis
tekib see.
Ja ma mõtlen asju hoo pealt välja.
Äkki üks nendest molekulidest
teeb sideme selle molekuliga
ehk tuleb üks tumesinistest.
Ma joonistan kõik tumesinised.
Loob sideme selle helesinise
molekuliga, üks tume
sinine loob sideme fuksiinpunase molekuliga.
Ja äkki see pruun molekul lihtsalt
läheb ise ära.
Me saime kahest molekulist
kolm molekuli.
Mida rohkem on korratust, seda rohkem
on entrtoopiat.
Sellel võib ilmselgelt olla rohkem olekuid.
Ja ma ütlen sulle, et delta H on
väiksem kui 0.
Seda tehes, nende olektronid saavad olema
madalama
potentsiaaliga, või on nad stabiilsemas
konfiguratsioonis.
Kui elektronid lähevad kõrgemalt
potentsiaalilt
sinna, siis muutuvad nad stabiilsemaks, nad

Chinese: 
比如说一个…
好吧 我不能确定它是不是更稳定
但是比如说
这些分子相互碰撞
最后得到这个
我想让这些分子飞起来
可能其中一个这种原子
和这个原子结合成键
所以一个深蓝色的原子…
我把深蓝色的都画出来…
它和这个浅蓝色原子结合
另一个深蓝色原子
和这个洋红色原子结合
这个棕色的原子
掉下来 自己形成一个分子
所以整个反应就从两个分子
变成了三个分子
混乱度增加了 熵也增加了
微观状态数明显增加了
而且我还告诉你 ΔH&lt;0
所以反应后 这些分子
它们的电子势能减小了
也就是它们的结构更稳定
所以如果这些电子从
这里的高势能构型
变成更稳定的构型

iw: 
מולקולה כזאת כאן.
בוא נגיד שיש מצב יותר... אני לא רוצה לקרוא
לו יציב, או לא יציב.
נגיד שכאשר ה"ברנשים" האלה מתנגשים,
זאת התוצאה:
אני ממציא את הדברים כרגע.
יתכן שאחת המולקולות מתחברת עם המולקולה
הזאת, אז יש לנו אחת מהכחולות.
אצייר את כל הכחולות.
אחת הכחולות מתחברת עם מולקולה בצבע
תכלת. אחת מכחולות
מתחברת עם המולקולה בצבע אדום.
ויתכן שהמולקולה בצבע חום
נשארת לבד.
עברנו ממצב שבו היו לנו שתי מולקולות,
למצב בו יש לנו שלוש מולקולות.
יש לנו יותר אי סדר, יותר אנטרופיה.
לזה יכולים להיות, בבירור, יותר מצבים.
זכרו שנתון שדלתה H קטן מ- 0.
זה אומר שהאלקטרונים של המולקולות האלה,
הם בפוטנציל נמוך יותר, או בתצורה יותר יציבה.
כשהאלקטרונים עוברים ממצב בעל פוטנציל
גבוה יותר, והופכים ליותר יציבים, הם

English: 
molecule like this.
Let's say that a more-- well,
I won't say stable or not.
But let's say that when these
guys bump into each other, you
end up with this.
And I'm making things
up on the fly.
Maybe one of these molecules
bonds with this molecule, so
you have one of the
dark blues.
I'll draw all the dark blues.
Bonds with this light blue
molecule, one of the dark
blues bonds with the
magenta molecule.
And maybe that brown
molecule just gets
knocked off all by himself.
So we went from having
two molecules to
having three molecules.
We have more disorder,
more entropy.
This can obviously take
on more states.
And I'm telling you that
delta H is less than 0.
So by doing this, these guys,
their electrons are in a lower
potential, or they're in a more
stable configuration.
So when the electrons go from
their higher potential
configurations over here, and
they become more stable, they

Chinese: 
比如说一个…
好吧 我不能确定它是不是更稳定
但是比如说
这些分子相互碰撞
最后得到这个
我想让这些分子飞起来
可能其中一个这种原子
和这个原子结合成键
所以一个深蓝色的原子…
我把深蓝色的都画出来…
它和这个浅蓝色原子结合
另一个深蓝色原子
和这个洋红色原子结合
这个棕色的原子
掉下来 自己形成一个分子
所以整个反应就从两个分子
变成了三个分子
混乱度增加了 熵也增加了
微观状态数明显增加了
而且我还告诉你 ΔH&lt;0
所以反应后 这些分子
它们的电子势能减小了
也就是它们的结构更稳定
所以如果这些电子从
这里的高势能构型
变成更稳定的构型

Chinese: 
它们就会释放能量
所以就有加上…
然后我就得到结果了
因为从一开始我就说过
反应的焓变小于0
所以是加上能量
因此很显然
这个反应在向右进行时
是自发的
因为没有理由…
首先
两个分子相互有效碰撞
反应向右进行
比三个分子…
你只要从概率的角度想想看…
比这三个粒子有效碰撞 反应向左
容易得多
而且 这些分子更稳定
它们的电子的势能较低
所以从焓变上看 它们没有理由
向左反应
或者说 在能量层面上有了向右反应的
道理
因此啊 我的感性认知是
无论温度高低
反应都会趋于向正向进行

Bulgarian: 
те освобождават енергия.
Така имаме плюс... тогава 
просто знам, че както казах
от самото начало, че 
промяната в енталпията
е по-малка от 0.
И добавяме някаква енергия.
Изглежда пределно ми е ясно,
че тази реакция
ще бъде спонтанна в тази посока надясно.
Понеже няма причина за...
първо е по-лесно две частици 
да се сблъскат една в друга,
за да отидат в тази посока,
отколкото ако са три частици –
ако го разгледаме от гледна точка
на вероятността
три частици да се съберат 
по подходящия начин
и да отидат в тази посока.
Нещо повече – тези приятелчета 
са по-устойчиви.
Електроните им са
в състояние с по-нисък потенциал.
И дори няма причина
от гледна точка на енталпията те
да се движат в тази посока, или 
някаква енергийна причина
да се движат натам.
И това, според мен,
нещо ми подсказва, че без значение 
от температурата, ще се блягоприятства
протичането на правата реакция.
По мое мнение това

Chinese: 
它们就会释放能量
所以就有加上…
然后我就得到结果了
因为从一开始我就说过
反应的焓变小于0
所以是加上能量
因此很显然
这个反应在向右进行时
是自发的
因为没有理由…
首先
两个分子相互有效碰撞
反应向右进行
比三个分子…
你只要从概率的角度想想看…
比这三个粒子有效碰撞 反应向左
容易得多
而且 这些分子更稳定
它们的电子的势能较低
所以从焓变上看 它们没有理由
向左反应
或者说 在能量层面上有了向右反应的
道理
因此啊 我的感性认知是
无论温度高低
反应都会趋于向正向进行

Estonian: 
vabastavad energiat.
Kui on pluss - ma siis ma lihtsalt tean
seda, sest ma ütlesin
alguses et mu entalpia muut
on väiksem kui 0.
Ehk pluss mingi energia.
Mulle tundub üsna ilmselge, et see
reaktsioon saab olema
spontaanne selles suunas.
Sest ei ole mingit põhjust miks - 
esiteks, on palju
lihtsam kahel osakesel kokku põrgata
täpselt õigesti, et liikuda selles suunas, 
kui on kolmel
osakesel - kui lihtsalt tõenäosusest mõelda.
Kolme osakese täpselt õige
kokku saamine ja
selles suunas liikumine.
Ja lisaks, need on stabiilsemad.
Nende elektronid on madalama
potentsiaaliga olekus.
Ei ole isegi entalpilist põhjust, et
nad selles
suunas peaks liikuma, või mingi
energeetiline põhjus
selles suunas liikumiseks.
Ehk see, mulle, mul on selline intuitsioon, 
et olenemata
temperatuurist eelistatakse seda
reaktsiooni suunda.
Ehk ma ütleksin et see on 
ilmselt spontaanne.

iw: 
משחררים אנרגיה.
מכיוון שאמרתי מלכתחילה,
שהשינוי באנטלפיה
קטן מ- 0,
מוסיפים פה את האנרגיה.
זה די ברור שהתגובה הזאת
תהיה ספונטנית בכוון ימין.
הרבה יותר קל לשני חלקיקים
להתנגש ביניהם ולעבור למצב הזה,
מאשר לשלושה חלקיקים
- מבחינה הסתברותית - מאשר
לשלושה חלקיקים להתחבר, ולעבור
למצב הזה.
בנוסף לכך, ה"ברנשים" האלה יותר יציבים.
האלקטרונים שלהם נמצאים במצב של פוטנציל
נמוך יותר.
אין שום סיבה אנטלפית שתגרום
להם "לנוע" בכוון הזה, אין שום סיבה אנרגטית
"לנוע" בכוון הזה.
נראה לי די הגיוני, שללא תלות
בטמפרטורה, הכוון הזה של התגובה
הוא המועדף.
סביר שהתגובה הזאת תהיה ספונטנית.

Thai: 
ปล่อยพลังงานออกมา
คุณจึงได้บวก -- แล้วผมรู้ว่า เพราะผมเพิ่งบอก
ตั้งแต่แรกว่าการเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
น้อยกว่า 0
บวกพลังงานค่าหนึ่ง
 
มันจึงเห็นได้ชัดว่า ปฏิกิริยานี้จะ
เกิดขึ้นเองในทิศไปทางขวา
เพราะมันไม่มีสาเหตุ -- อย่างแรก
อนุภาคสองตัวชนกันได้ง่ายขึ้น
ไปในทิศนั้นมากกว่าที่จะเกิดในสำหรับอนุภาค
3 ตัว -- ถ้าคุณคิดถึงมันจากมุมมองของ
ความน่าจะเป็น -- ที่อนุภาค 3 ตัวจะมาเจอกันพอดี
และไปในทิศนั้น
ยิ่งกว่านั้น สองตัวนี้เสถียรกว่า
อิเล็กตรอนของพวกมันมีสถานะศักย์ต่ำกว่า
มันจึงไม่มีเหตุผลในแง่เอนธาลปีที่พวกมัน
จะไปในทิศนี้ คุณก็รู้ เหตุผลในแง่พลังงาน
ที่จะทำให้พวกมันเคลื่อนที่ไปในทิศนี้
สำหรับผมแล้ว ผมพอมีสัญชาตญาณว่า ไม่ว่า
อุณหภูมิจะเป็นเท่าไหร่ เราจะชอบ
ปฏิกิริยาไปข้างหน้าอย่างนี้
ผมจะบอกว่า อันนี้น่าจะเกิดได้เอง

English: 
release energy.
So you have plus-- and then I
just know that, because I said
from the beginning that
my change in enthalpy
is less than 0.
So plus some energy.
So it seems pretty obvious to me
that this reaction is going
to be spontaneous in this
rightward direction.
Because there's no reason why--
first of all, it's much
easier for two particles to
bump into each other just
right to go in that direction
than it is for three
particles-- if you just think of
it from a probability point
of view-- for three particles to
get together just right and
go in that direction.
And even more, these guys
are more stable.
Their electrons are in a
lower potential state.
So there's no even kind of
enthalpic reason for them to
move in this direction, or you
know, kind of a energy reason
for them to move in
this direction.
So this, to me, I kind of have
the intuition that regardless
of what the temperature is,
we're going to favor this
forward reaction.
So I would say that this is
probably spontaneous.

Bulgarian: 
вероятно се случва спонтанно.
И какво става – нека направим 
нещо, което може би
по малко логично.
Какво се случва, ако 
делта H е по-малко от 0?
Но да кажем, че губя ентропия.
И изглежда, че според 
втория закон на термодинамиката,
ако ентропията 
на вселената се покачи...
Говоря само за моята система.
Но да кажем, че аз губя ентропия.
Това би било ситуация, 
в която се придвижвам, да кажем,
от място с други две частици.
Да кажем, имам онази частица,
а след това и тази частица.
И после, ако те се сблъскат една 
с друга по правилния начин,
техните електрони ще са по-устойчиви, 
и вероятно се получава ето това.
И когато го правят, електроните 
могат да преминат в по-ниски
потенциални състояния, и когато това 
стане, те освобождават енергия,
т.е. тук имаме плюс енергия.
И знаем това, защото промяната
в енталпията е по-малко от нула.

Chinese: 
所以我觉得这个反应很可能是自发的
好啦 如果…
下面要讲的
可能有点抽象
那如果ΔH&lt;0…
不过熵减小了
这个看起来… 你懂的
根据热力学第二定律
系统和环境的总熵变大
我刚讲的只是系统的
如果熵减小
如果我从…
假如开始有两个粒子
假如有这样一个粒子
再来一个这样的粒子
然后如果它们发生有效碰撞
它们的电子就会变成更稳定的构型
假如反应之后形成这个分子
反应之后
电子变成低势能的状态
所以反应后 电子释放能量
所以这里是 加上能量
而且我们知道
因为这次的焓变小于0

Estonian: 
Nüüd, mis juhtub - -teeme midagi mis
on ehk
natuke vähem intuitiivne.
Mis juhtub, kui mu delta H on
vähem kui 0?
Ütleme, et ma kaotan entroopiat.
Ja see tundub termodünaamika
teise seaduse kohaselt,
kui entroopia universumis läheb üles.
Ma räägin enda süsteemist.
Ütleme, et ma kaotan entroopiat.
Ehk see oleks situatsioon, kui ma
lähen näiteks.
Kaks osakest.
Ütleme, et mul on see osake ja
siis on mul see osake.
Ja siis, kui need omavahel
täpselt õigesti kokku põrkavad, nende
elektronid saavad olema stabiilsemad ja
äkki nad loovad
selle tegelase.
Ja siis kui nad seda teevad, nende
elektronid saavad liikuda madalama
potentsiaaliga olekusse, ja kui nad
seda seevad, siis elektronid vabastavad
energiat, ehk sul on mingi pluss energia siin.
Ja siis me teame, et seetõttu
peab entalpia muut siin olema
vähem kui 0.

Thai: 
 
ทีนี้ เกิดอะไรขึน -- ลองดูอันที่ไม่ค่อย
ตรงตามสัญชาตญาณกัน
เกิดอะไรขึ้นถ้าเดลต้า H น้อยกว่า 0?
แต่สมมุติว่าผมเสียเอนโทรปีไป
ดูเหมือนว่า ตามกฎข้อสองของอุณหพลศาสตร์
ถ้าเอนโทรปีของเอกภพเพิ่มขึ้น
ผมกำลังพูดถึงแค่ระบบของผม
สมมุติว่าผมเสียเอนโทรปีไป
นั่นจะเป็นสถานการณ์ที่คุณไปจาก สมมุติว่า
อนุภาค 2 ตัว
สมมุติว่าผมได้อนุภาคนั้น แล้วผมมีอนุภาคนี้
แล้ว ถ้าพวกมันชนกันถูกวิธี
อิเล็กตรอนของพวกมันจะเสถียรขึ้น 
และพวกมันประกอบ
เป็นตัวนี้
 
และเมื่อพวกมันทำอย่างนั้น อิเล็กตรอนจะเข้าสู่
สถานะศักย์ที่ต่ำลง และเมื่อมันทำอย่างนั้น
อิเล็กตรอนจะปล่อย
พลังงานออกมา คุณจะมีพลังงานเป็นบวกตรงนี้
และเรารู้ว่า เนื่องจากมันคือ
การเปลี่ยนแปลงเอนธาลปี
น้อยกว่า 0

Chinese: 
所以我觉得这个反应很可能是自发的
好啦 如果…
下面要讲的
可能有点抽象
那如果ΔH&lt;0…
不过熵减小了
这个看起来… 你懂的
根据热力学第二定律
系统和环境的总熵变大
我刚讲的只是系统的
如果熵减小
如果我从…
假如开始有两个粒子
假如有这样一个粒子
再来一个这样的粒子
然后如果它们发生有效碰撞
它们的电子就会变成更稳定的构型
假如反应之后形成这个分子
反应之后
电子变成低势能的状态
所以反应后 电子释放能量
所以这里是 加上能量
而且我们知道
因为这次的焓变小于0

iw: 
נעשה משהו שהוא
קצת פחות אינטואיטיבי.
מה קורה עם דלתה H קטן מ- 0,
אבל מאבדים אנטרופיה?
זה לא כל כך נראה, בגלל החוק השני של
התרמודינמיקה, האומר שהאנטרופיה ביקום גדלה.
אני מדבר רק על המערכת הזאת.
נגיד שמאבדים אנטרופיה.
זה יהיה מצב שבו אני מתחיל
משני חלקיקים.
נגיד שיש לי את החלקיק הזה, ואת החלקיק הזה.
ואם הם מתנגשים ביניהם,
האלקטרונים שלהם יהיו יותר יציבים, וייצרו
את הדבר הזה.
כשזה קורה, האלקטרונים יהיו במצב של
פוטנציל נמוך יותר, והם גם משחררים
אנרגיה. מוסיפים כאן אנרגיה.
אנו יודעים זאת כי השינוי באנטלפיה
קטן מאפס.

English: 
Now, what happens-- let's do
something that's maybe a
little less intuitive.
What happens if my delta
H is less than 0?
But let's say I lose entropy.
And this seems, you know, with
second law of thermodynamics,
if the entropy of the
universe goes up.
I'm just talking about
my system.
But let's say I lose entropy.
So that would be a situation
where I go from, let's say,
two particles.
Let's say I got that particle,
and then I have this particle.
And then, if they bump into each
other just right, their
electrons are going to be more
stable, and maybe they form
this character.
And when they do that, the
electrons can enter into lower
potential states, and when they
do, the electrons release
energy, so you have some
plus energy here.
And we know that, because this
was the change in enthalpy was
less than zero.

Chinese: 
这个状态的能量比那个状态低
多出来的能量在这里被释放了
那么这个反应能自发嘛？
好啦 看起来…
我们把温度考虑进来
在低温下会怎么样呢？
在低温下
这些分子的平均动能很低
它们的运动速率非常缓慢
它们游动得很慢很慢…
要记住 我们讨论自发性的时候…
我拼成了sponteous
应该是spontaneous
sponteous应该是另一个热力学术语
这个词有意思
好啦 是自发(Spontaneous)
低温的时候
噢 乱了 讲拼错词之前讲的是
讨论自发性的时候
我只关心
反应是否可以自己发生
我不关系反应快不快
或者反应速率的大小
这一点非常重要
你懂的 关键是反应能发生
我不在意是不是需要 嗯…

Bulgarian: 
В това състояние имаме по-ниска 
енергия, отколкото в онова,
и разликата се освобождава тук.
Ще протече ли тази реакция?
Ами изглежда сякаш...
нека въведем тук температурата.
Какво ще се случи 
при едни по-ниски температури?
При ниски температури, тези елементи
имат средно много ниска кинетична енергия.
Те просто "блуждаят" 
наоколо с бавни движения.
И докато блуждаят много бавно...
Спомни си, че когато говорих за
спонтанност... написах грешно "спонтанно".
Тук става дума за нещо спонтанно.
"Спонтанен" е друга дума
за термодинамичен.
Наистина забавна дума.
Когато имаме ниска температура – това, за което
говорех, преди да си открия грешката,
Когато говоря за спонтанност,
имам предвид това дали
реакцията ще протече 
сама по себе си.
Не говоря за това колко бързо
ще протече тя или за скоростта ѝ.
Това е наистина ключов момент.
Знаем ли дали това
ще се случи?
Не ме е грижа дали ще отнеме
един милион години, за да се случи.

Chinese: 
这个状态的能量比那个状态低
多出来的能量在这里被释放了
那么这个反应能自发嘛？
好啦 看起来…
我们把温度考虑进来
在低温下会怎么样呢？
在低温下
这些分子的平均动能很低
它们的运动速率非常缓慢
它们游动得很慢很慢…
要记住 我们讨论自发性的时候…
我拼成了sponteous
应该是spontaneous
sponteous应该是另一个热力学术语
这个词有意思
好啦 是自发(Spontaneous)
低温的时候
噢 乱了 讲拼错词之前讲的是
讨论自发性的时候
我只关心
反应是否可以自己发生
我不关系反应快不快
或者反应速率的大小
这一点非常重要
你懂的 关键是反应能发生
我不在意是不是需要 嗯…

iw: 
יש לנו פחות אנרגיה במצב הזה, מאשר בזה,
וההפרש נפלט כאן.
האם תגובה כזאת תתרחש?
בואו נכניס את הטמפרטורה ל"משחק".
מה יקרה בטמפרטורות נמוכות?
בטמפרטורות נמוכות, למולקולות האלה
יש אנרגיה קינטית ממוצעת נמוכה.
הן נסחפות כאן מאד לאט.
בזמן שהן נסחפות מאד לאט...
זכרו שאני מדבר על ספונטניות.
ספוטניות.
המילה ספונטניות היא
מילה נחמדה.
כשאני מדבר על ספונטניות, אני שואל את עצמי
האם התגובה תתרחש מעצמה.
אני לא מדבר על מהירות,
או על קצב התגובה.
חשוב להבחין בהבדל.
האם זה יקרה?
זה לא חשוב אם זה יקח מיליון שנה,

Estonian: 
Meil on madalam energia selles olekus
kui selles teises ja see
erinevus vabastatakse siin.
Kas see reaktsioon toimub?
Noh, tundub nagu - las ma tutvustan
meie temperatuuri.
Mis juhtub madalal temperatuuril?
Madalal temperatuuril on neil madal
keskmine
kineetiline energia.
Ja need hõljuvad ringi väga aeglaselt.
Ja kui need liiguvad väga aeglaselt -
ja mäleta, kui ma rääkisin
spontaansus.
see on spontaansus.
Spontaansus peaks olema järgmine
termodünaamika.
See on tore sõna.
Kui ma räägin spontaansusest, ja
räägin lihtsalt sellest kas
reaktsioon juhtub ise.
Ma ei räägi kui kiiresti või
reaktsiooni tempost.
See on tähtis asi, mida me teame.
See toimub.
Ei ole oluline, kui kaua see aega võtab

Thai: 
เรามีพลังงานในสถานะนี้น้อยกว่าสถานะนั้น และ
พลังงานผลต่างออกมาตรงนี้
แล้วปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นไหม?
มันดูเหมือนว่า -- ลองใส่อุณหภูมิเข้าไป
เกิดอะไรขึ้นที่อุณหภูมิต่ำ
ที่อุณหภูมิต่ำ เจ้าพวกนี้จะมีพลังงานจลน์
เฉลี่ยต่ำมาก
พวกมันจะเลื่อนลอยไปมาช้ามาก
และเมื่อพวกมันล่องลอยช้ามาก --
นึกดู เมื่อเราพูดถึง
spontaneity -- ผมเขียนว่า sponteous ไป
อันนี้คือเกิดขึ้นเอง
 
Sponteous น่าจะเป็นอีกคำ
ในวิชาอุณหพลศาสตร์
มันฟังดูน่าตลกดี
 
เวลาผมพูดถึง spontaneity ผมแค่พูดถึงว่า
ปฏิกิริยานี้จะเกิดขึ้นเองได้หรือไม่
ผมไม่ได้พูดถึงว่ามันเกิดเร็วแค่ไหน
หรืออัตราของปฏิกิริยา
นั่นคือเรื่องน่ารู้
ประมาณว่า มันจะเกิดขึ้นไหม
ผมไม่สนใจว่ามันจะเกิด แบบว่า ใช้เวลาล้านปี

English: 
We have lower energy in this
state than that one, and the
difference is released
right here.
Now will this reaction happen?
Well, it seems like-- let's
introduce our temperature.
What's going to happen
at low temperatures?
At low temperatures, these guys
have a very low average
kinetic energy.
They're just drifting
around very slowly.
And as they drift around
very slowly--
And remember, when I talk about
spontaneity-- I wrote sponteous.
This is spontaneous.
Sponteous should be another
thermodynamic.
It's a fun word.
When I talk about spontaneity,
I'm just talking about whether
the reaction is just going
to happen on its own.
I'm not talking about
how fast, or
the rate of the reaction.
That's a key thing to know.
You know, is this
going to happen.
I don't care if it takes, you
know, a million years for the

Chinese: 
一百万年
我只想知道
反应到底会不会自发进行
所以如果温度很低
这些家伙移动得非常缓慢
几乎没有彼此碰撞
不过最终还是会碰撞的
一旦碰撞了
也只是慢慢飘过去
飘到一起的时候
它们就会改变自己的构型…
事物总是向势能低的方向变化
我正在努力地让你们有个
直观粗略的认知
不过因为反应会释放能量
所以产物的势能比较低
它们相互接近的时候
电子就会重新排列
进而进入这个低能态
然后它们就释放了能量
一旦能量被释放掉了
又因为能量可能是以热量的形式
所以想让它转换回来 逆向反应
就没那么容易啦
所以看起来是 如果温度很低
反应就会自发进行
我写下来吧
温度低 反应自发进行

iw: 
עד שזה יקרה.
אני רק רוצה לדעת אם זה יקרה מעצמו.
אם הטמפרטורה נמוכה, החלקיקים האלה
יזחלו להם, ובקושי יתנגשו אחד בשני.
אבל, בסופו של דבר, הם יתנגשו ביניהם.
כשזה קורה, הם נסחפים אחד בקירבת השני,
וכשהם נסחפים אחד ליד השני, הם יעברו
למצב... אתם יודעים, תמיד נוטים להיות
בפוטנציל נמוך יותר.
אני מנסה לתת לכם הסבר אינטואיטיבי,
בנפנוף ידיים.
מכיוון שהתגובה הזאת פולטת אנרגיה, ועוברת
למצב של פוטנציל יותר נמוך, האלקטרונים
"ממצבים" את עצמם כשהם מתקרבים, ועוברים
למצב הזה.
והם משחררים אנרגיה.
כשהאנרגיה נפלטת, בצורת חום
או בצורה אחרת, קשה להחזיר אותה
ולחזור בכוון ההפוך.
נראה שהתגובה תהיה ספונטנית,
אם הטמפרטורה נמוכה.
אכתוב זאת.
ספונטנית אם הטמפרטורה נמוכה.

Thai: 
กว่าจะเกิด
ผมแค่อยากรู้ว่า มันจะเกิดขึ้นได้เองไหม?
ถ้าอุณหภูมินั้นต่ำ เจ้าพวกนี้อาจ
คืบคลานเข้ามา แทบจะไม่ชนกัน
แต่พวกมันจะชนกันในที่สุด
และเมื่อพวกมันทำอย่างนี้ 
พวกมันจะเลื่อนลอยผ่านกัน
และเมื่อพวกมันไหลผ่านกัน พวกมันจะ
วางตัวในแบบ -- สิ่งต่างๆ อยากไปอยู่ในสถานะ
ที่ศักย์ต่ำลง
ผมพยายามอธิบายแบบไม่รัดกุม แค่
บอกสัญชาตญาณคร่าวๆ
แต่เนื่องจากปฏิกิริยานี้จะปล่อยพลังงาน
มันจะไปยัง
สถานะศักย์ที่ต่ำลง อิเล็กตรอนดูจะวางตัว
เมื่อพวกมันเข้าใกล้กัน และเข้าสู่
สถานะนี้
และพวกมันจะปล่อยพลังงานออกมา
และเมื่อพลังงานหายไป บางทีมันอยู่ในรูป
ความร้อนหรืออะไรก็ตาม การกลับมา
ไปในทิศตรงข้ามนั้นก็ยากแล้ว
ดูเหมือนว่าปฏิกิริยาจะเกิดได้เองถ้า
อุณหภูมิต่ำ
ขอผมเขียนลงไปนะ
เกิดขึ้นได้เองถ้าอุณหภูมิต่ำ

Chinese: 
一百万年
我只想知道
反应到底会不会自发进行
所以如果温度很低
这些家伙移动得非常缓慢
几乎没有彼此碰撞
不过最终还是会碰撞的
一旦碰撞了
也只是慢慢飘过去
飘到一起的时候
它们就会改变自己的构型…
事物总是向势能低的方向变化
我正在努力地让你们有个
直观粗略的认知
不过因为反应会释放能量
所以产物的势能比较低
它们相互接近的时候
电子就会重新排列
进而进入这个低能态
然后它们就释放了能量
一旦能量被释放掉了
又因为能量可能是以热量的形式
所以想让它转换回来 逆向反应
就没那么容易啦
所以看起来是 如果温度很低
反应就会自发进行
我写下来吧
温度低 反应自发进行

Estonian: 
Ma lihtsalt tahan teada, kas see
toimub iseseisvalt.
Kui temperatuur on aeglane, siis
need võivad väga aeglaselt
edasi liikuda, vaevu teineteist
puutuda.
Aga lõpuks need põrkuvad.
Ja kui nad seda teevad, siis nad hõljuvad
teineteisest mööda.
aga kui nad teiseteisest mööda hõljuvad, 
siis nad paigutavad
ennast mingil viisil - asjad tahavad minna
madalama
potentsiaaliga olekusse.
Ma lihtsalt üritan anda edasi mingisugust
kohmakat
intuitsiooni asjadest.
Seetõttu vabastab see energiat, ja
see läheb
madalama potentsiaaliga olekusse, 
selle elektronid konfigureerivad
ennast kui nad teineteise lähedal on,
nad sisenevad
sellese olekusse.
Ja nad vabastavad energiat.
Ja kui see energia on kadunud ja
ehk on see soojuse
kujul või midagi, siis on seda raske
tagasi saada
ja minna edasi teises suunas.
Tundub et see on spontaanne kui
temperatuur on madal.
Las ma panen selle kirja.
Spontaanne kui temperatuur on madal.

Bulgarian: 
Искам само да знам дали
ще се случи от само себе си?
Ако температурата е ниска,
тези елементи може би наистина
блуждаят наоколо и рядко
се сблъскват един с друг.
Но накрая ще се
сблъскат един с друг.
И когато това стане, те просто
ще преминат плавно един покрай друг.
И когато минат един покрай друг, 
те ще се оформят
по определен начин – нещата 
искат да преминат в по-ниско
потенциално състояние.
Просто се опитвам да ти подскажа,
да събудя интуицията ти.
Но понеже това ще освободи 
енергия, ще премине
в по-ниско потенциално състояние, 
електроните някак се конфигурират,
когато се доближат един друг,
и преминат в това състояние.
И освобождават енергия.
И веднъж щом тази енергия е изразходена,
може би във вид на топлина
или нещо от сорта, става някак 
трудно тя да се възвърне
и отиваме в другата посока.
И изглежда така сякаш ще е 
налице спонтанност, ако
температурата е ниска.
Нека го напиша.
Процесът е спонтанен, ако
температурата е ниска.

English: 
thing to happen.
I just want to know, is it going
to happen on its own?
So if the temperature is slow,
these guys might be really
creeping along, barely bumping
into each other.
But they will eventually
bump into each other.
And when they do, they're just
drifting past each other.
And when they drift past each
other, they will configure
themselves in a way-- things
want to go to a lower
potential state.
I'm just trying to give you kind
of a hand-wavey, rough
intuition of things.
But because this will release
energy, and it will go to a
lower potential state, the
electrons kind of configure
themselves when they get near
each other, and enter into
this state.
And they release energy.
And once the energy is gone, and
maybe it's in the form of
heat or whatever it is, it's
hard to kind of get it back
and go on in other direction.
So it seems like this would
be spontaneous if the
temperature is low.
So let me write that.
Spontaneous if the
temperate is low.

iw: 
מה קורה אם הטמפרטורה גבוהה?
שימו לבף שאלה אינם החלקיקים היחידים.
יש יותר.
יש עוד חלקיק כאן,
ועוד אחד כאן.
גם בצד הזה
ישנם חלקיקים נוספים.
ברור שאין רק חלקיק אחד.
אחרת אין שום טעם בכל משתני המאקרו,
אם אנו מדברים על מולקולות מסוימות בלבד.
אנו מדברים על מערכות שלמות.
מה קורה אם הטמפרטורה של
המערכת הזאת, גבוהה?
בואו נחשוב מה יקרה כשהטמפרטורה גבוהה.
בצד הזה, החלקיקים
יפגעו אחד בשני במהירויות גבוהות.
אפשר להסתכל על זה כמו על
התנגשות מכוניות.
זאת יכולה להיות התנגשות מכוניות.
אם אלה מכוניות, והאטומים הם
המרכיבים של המכוניות, אם הן מתנגשות,
גם אם הן נוטות להיצמד אחת לשנייה,
יש להם ברגים, וכל מיני צורות חיבור אחרות -
אם שתי מכוניות מתנגשות במהירות גבוהה,

Thai: 
ทีนี้ เกิดอะไรขึ้นถ้าอุณหภูมิสูง?
นึกดู พวกนี้ไม่ใช่อนุภาคเดียวที่มีอยู่
เรามีอีกมาก
คุณก็รู้ ผมจะมีอีกตัวแบบนั้น แล้วก็
อีกตัวแบบนั้น
แล้วตัวนี้ ทางด้านนี้ ผมจะมี
คุณก็รู้ อนุภาคอีก
มันไม่ได้มีแค่อนุภาคตัวเดียวแน่นอน
ตัวแปรมหภาคทั้งหลายนี้จะไม่มี
ความหมาย ถ้าเราพูดถึงแต่โมเลกุลเป็นตัวๆ
เรากำลังพูดถึงทั้งระบบ
แต่เกิดอะไรขึ้นถ้าอุณหภูมิของ
ระบบเราสูง?
ลองคิดถึงกรณีที่อุณหภูมิสูงกัน
ทันใดนั้น -- ทางด้านนี้ พวกนี้
ชนกันไปมาเร็วมาก ถ้าตัวนี้
ชนกับตัวนี้เร็วมาก คุณคิดว่ามันเป็น
รถชนกันก็ได้
มันอาจเป็นรถชนกันจริงๆ ก็ได้
ถ้าพวกมันเป็นรถเดี่ยวๆ แต่ละคัน และะอะตอมคือ
ส่วนประกอบของรถยนต์ ถ้าพวกมันชน
กัน ถึงแม้ว่าพวกมันจะอยากอยู่ติดกัน
พวกมันมีสกรูหรืออะไรก็ตามที่ยึดโยง
มันเข้าด้วยกัน -- ถ้ารถสองคันชนกันเร็วพอ

Chinese: 
那如果温度高会怎么样呢？
要记住 系统中不止有这两个分子
还有很多
你懂的 这里会有个这样的家伙
然后这也有个这样的
然后 这边 还有…
更多更多的粒子
显然不只有一个粒子
如果我们讨论的是某个具体分子
那么这些宏观量就都没有意义
这里我们讨论的是整个系统
但是如果系统的温度很高
会怎么样呢？
我们来举一个
高温的例子
突然间… 在这边
分子们超快速相互碰撞
如果这个分子快速撞到这个分子
你可以把它想象成车祸
或者说 这本来就是撞车
如果这两个分子都是独立的车
分子中的原子是车里装的东西
如果两车相互碰撞
尽管原子们不想分开
有螺丝钉什么的
不让它们散架…
但是如果它们相撞的速度够快的话
所有的这些螺丝钉啊 胶水啊

Bulgarian: 
А какво става ако 
температурата е висока?
Нека не забравяме, че това 
не са единствените частици тук.
Имаме повече такива.
Щ си избера друг такъв приятел, 
и още един приятел ето така.
И тогава от тази страна ще имам,
вижда се, повече частици.
Очевидно няма 
само една частица.
Тогава всички тези макро-
променливи наистина нямат смисъл,
ако говорим само 
за конкретни молекули.
Става дума за цели системи.
Но какво става тук, ако температурата 
на системата ни е висока?
Нека помислим за дадена ситуация,
в която температурата е висока.
Така, изведнъж... от тази страна частиците 
ще се блъскат едни в други много бързо.
Ако този приятел се блъсне в този "свръхбързо", 
този сблъсък почти може да се приеме
като автомобилна катастрофа.
Дори по-добре, това би могло
да си е катастрофа.
Ако всички тези отделни коли, 
ако атомите бяха части на колите,
ако те се блъснат един друг,
макар че искат 
да са прикрепени един към друг,
те имат винтове и каквото трябва,
за да ги държи заедно,
ако две коли се движат 
достатъчно бързо една срещу друга,

English: 
Now what happens if the
temperature is high?
Remember, these aren't the
only particles here.
We have more.
You know, I'll have another
guy like that, and
another guy like that.
And then this, on this
side, I'll have,
you know, more particles.
There's obviously not
just one particle.
Then all of these macro
variables really make no
sense, if we're just talking
about particular molecules.
We're talking about
entire systems.
But what happens here if
the temperature of
our system is high?
So let's think of a situation
where the temperature is high.
Now all of a sudden-- so on the
side, people are going to
be knocking into each other
super fast. You know, if this
guy bumps into this guy super
fast, you can almost view it
as a car collision.
Well, even better, this could
be car collision.
If these were each individual
cars, and the atoms were the
components of the cars, if
they're like smashing into
each other, even though they
want to be attached to each
other, they have screws and
whatever else that are holding
it together-- if two cars run
into each other fast enough,

Estonian: 
Aga mis juhtub, kui temperatuur
on kõrge?
Mäletate, et need ei ole siin
ainsad osakesed.
Meil on rohkem.
On veel üks selline ja
veel üks selline.
Ja siis see, sellel poolel
oh rohkem osakesi.
Ilmselgelt ei ole ainult üks osake.
Ja siis kõik need makromuutujad
ei oma
tähtsust, me räägime kindlatest
molekulidest.
Me räägime tervest süsteemist.
Aga mis juhtub, kui temperatuur
süsteemis on kõrge?
Mõtleme situatsioonist, kus
temperatuur on kõrge.
Nüüd äkitselt - teisel poolel osakesed
põrkuvad hästi kiiresti.
kui see
põrkub sellega väga kiiresti, siis võib
seda vaadelda kui
avariid.
Veel parem, see võib olla avarii,
kui need on kõik individuaalsed
autod, ja aatomid on
auto komponendid, need põrkuvad
teineteisega, kuigi need tahavad olla
teineteise küljes,
neil on kruvid ja misiganes muu
neid koos
hoiab - kui kaks autot
põrkuvad piisava kiirusega,

Chinese: 
那如果温度高会怎么样呢？
要记住 系统中不止有这两个分子
还有很多
你懂的 这里会有个这样的家伙
然后这也有个这样的
然后 这边 还有…
更多更多的粒子
显然不只有一个粒子
如果我们讨论的是某个具体分子
那么这些宏观量就都没有意义
这里我们讨论的是整个系统
但是如果系统的温度很高
会怎么样呢？
我们来举一个
高温的例子
突然间… 在这边
分子们超快速相互碰撞
如果这个分子快速撞到这个分子
你可以把它想象成车祸
或者说 这本来就是撞车
如果这两个分子都是独立的车
分子中的原子是车里装的东西
如果两车相互碰撞
尽管原子们不想分开
有螺丝钉什么的
不让它们散架…
但是如果它们相撞的速度够快的话
所有的这些螺丝钉啊 胶水啊

English: 
all that screws and the glue and
the welding won't matter.
They're just going
to blow apart.
So high kinetic energy--
let me draw that.
So if they have high kinetic
energy, my gut tells me that
on the side of the reaction,
these guys are just going to
blow each other apart
to this side.
And these guys, since these guys
also have high kinetic
energy, they're going to be
moving so fast past each
other, and they're going to
ricochet off of each other so
fast, that the counteracting
force, or the contracting
inclination for their electrons
to get more stably
configured, won't matter.
It's like, imagine trying to
attach a tire to something
while you're running
past the car.
You kind of have to do it-- even
though that's a more--
well, maybe the analogy
is getting weak, here.
But I think you get the idea
that if the temperature's
really high, it seems less
likely that these guys are
going to kind of drift near each
other just right to be
able to attach to each other,
and their electrons to get
more stable, and to do this
whole exothermic thing.

Chinese: 
还有焊接啊什么的都不管用啦
原子们一定会散架的
所以高动能… 我表示出来
所以如果动能非常大
直觉告诉我 反应的这边
这些分子就会互相撞散
然后生成这边的分子
而这些分子
因为它们的动能也非常大
它们彼此运动的速度超级快
它们
相撞的速度太快了
以至于使电子构型
更稳定的反作用力
或者说收缩的趋向
就可以忽略了
就像是
想象一下你努力在跑过一辆车的时候
给它装个轮胎
装轮胎是你的任务…
虽然有点…
好吧 这个比喻不太合适
不过我想你懂我的意思
也就是 如果温度足够高
那么这些分子
有效碰撞 并且互相吸附
形成更加稳定的电子构型的
完成整个放热反应的
概率就会变小
所以我觉得
如果温度足够高…

iw: 
כל הברגים, המחברים והריתוכים לא יעזרו.
הכל יתפרק ויעוף.
אצייר זאת.
אם שי להם אנרגיה קינטית גבוהה, ההיגיון שלי
אומר לי שבצד הזה של התגובה, החלקיקים האלה
יתפרקו ויעופו לצד הזה.
והחלקיקים האלה, שגם להם יש אנרגיה קינטית
גבוהה, הם יעברו אחד ליד השני כל כך
מהר, יירתעו אחד מהשני כל כך מהר,
שהכוח הנגדי, הנטייה של
האלקטרונים שלהם לעבור למצב
יותר יציב, לא תשנה.
דמיינו לעצמכם שאתם מנסים להצמיד
גלגל לממכונית בזמן שאתם רצים לידה.
זאת אנלוגיה פחות חזקה,
אבל זה לא משנה.
אני מקווה שאתם מבינים, שאם הטמפרטורה
ממש גבוהה, פחות סביר שה"ברנשים" האלה
כשהם נסחפים אחד ליד השני,
יהיו מסוגלים להתחבר כך שהאלקטורנים שלהם
יהיו יותר יציבים, ויבצעו תגובה אקסוטרמית.

Bulgarian: 
всички тези винтове, лепила
и спойки няма да имат значение.
Те просто ще се разхвърчат.
И така, високата кинетична енергия –
нека я покажа.
Ако имат висока кинетична енергия,
интуицията ми казва, че
от тази страна на реакцията
тези елементи просто
ще се разпаднат и полученият безпорядък 
ще се насочи насам.
А след като тези приятели
също имат висока кинетична енергия,
те ще се движат 
толкова бързо един покрай друг,
и ще рикушират един от друг
по такъв бърз начин,
че противодействащата сила,
или противоположната
склонност на електроните им
да се конфигурират по-стабилно
няма да има значение.
Това е като, представи си, че се опитваш 
да прикрепиш автомобилна гума,
докато притичваш покрай колата.
Трябва някак да го направиш...
макар и това да е малко...
може би това сравнение е неподходящо.
Но мисля, че схващаш идеята, 
че ако температурата
е наистина висока, изглежда 
има по-малка вероятност
тези частици да се движат плавно
един покрай друга по правилния начин,
за да могат да се свържат един с друг,
и електроните им да станат по-стабилни,
и да извършат този
целия екзотермичен акт.

Estonian: 
siis kõik kruvid, liim ja 
keevitused ei loe.
Need lihtsalt lähevad laiali.
Ehk kõrge kineetiline energia - 
las ma joonistan seda.
Kui neil on kõrge kineetiline
energia, siis mu kõht ütleb mulle
et reaktsiooni teisel poolel teevad
need
teineteist katki.
Ja need, kuna ka neil on kõrge kineetiline
energia, liiguvad nii kiiresti
teineteisest mööda
ja nad põrkuvad teineteisest mööda
nii kiiresti, et see vastandab jõu, 
või
elektronide tõmbav kalle saada
sabiilsemasse
konfiguratsiooni ei loe.
Ürita sellest mõelda kui
rehvi kinnitamist,
kui ja jooksed autost mööda.
Seda on tarvis teha - kuigi see
on rohkem
- see analoogia on üsna nõrk.
Aga Ma arvan et te saate aru, et kui 
temperatuur on
kõrge, siis on vähem tõenäoline, et
need siin
puutuvad kokku täpselt õigesti
et need saaks kinnituda ja 
nende elektronid
stabiilsemaks muutuda ja teha seda
eksotermilist asja.

Thai: 
สกรูและกาวที่ยึดก็ไม่สำคัญอีก
พวกมันจะแตกออกจากกัน
พลังงานจลน์สูง -- ขอผมวาดนะ
ถ้าพวกมันมีพลังงานจลน์สูง ใจผมบอกว่า
ปฏิกิริยาด้านนั้น เจ้าพวกนี้จะ
ชนกันไปยังด้านนี้
และเจ้าพวกนี้ เนื่องจากเจ้าพวกนี้มีพลังงานจลน์
สูงเช่นกัน พวกมันจะเคลื่อนที่เร็วมากผ่านกัน
และพวกมันจะกระดอนออกจากกันเร็ซมาก
แรงกระดอนกัน หรือแนวโน้ม
ที่อิเล็กตรอนของพวกมันจะวางตัว
กันเสถียรขึ้นนั้นไม่ต้องพูดถึงเลย
มันเหมือนกับการพยายามใส่ยางให้รถ
ในขณะที่คุณขับรถผ่านกัน
คุณต้องทำ -- ถึงแม้ว่ามันจะ --
บางทีการเปรียบเทียบแบบนั้นมันแย่
แต่ผมว่าคุณคงเข้าใจถ้าอุณหภูมิ
สูงมาก มันจะมีโอกาสน้อยที่พวกมัน
จะลอยเลื่อนใกล้กันพอดี
จนเชื่อมต่อกัน และอิเล็กตรอน
เสถียรขึ้น เวลาคิดถึงสิ่งที่คายพลังงานทั้งหลาย

Chinese: 
还有焊接啊什么的都不管用啦
原子们一定会散架的
所以高动能… 我表示出来
所以如果动能非常大
直觉告诉我 反应的这边
这些分子就会互相撞散
然后生成这边的分子
而这些分子
因为它们的动能也非常大
它们彼此运动的速度超级快
它们
相撞的速度太快了
以至于使电子构型
更稳定的反作用力
或者说收缩的趋向
就可以忽略了
就像是
想象一下你努力在跑过一辆车的时候
给它装个轮胎
装轮胎是你的任务…
虽然有点…
好吧 这个比喻不太合适
不过我想你懂我的意思
也就是 如果温度足够高
那么这些分子
有效碰撞 并且互相吸附
有效碰撞 并且互相吸附
形成更加稳定的电子构型的
完成整个放热反应的
概率就会变小
所以我觉得
如果温度足够高…

Bulgarian: 
Та моето усещане е такова, че 
ако температурата е достатъчно висока,
искам да кажа, знаеш, може би, да кажем, 
че тя не е достатъчно висока.
А какво да кажем за 
свръхвисоките температури?
Ако имаме свръхвисоки темеператури, 
тогава вероятно
дори този приятел ще се сблъска с онзи.
Вместо да се получи това, 
той ще срита този другия син приятел,
и впоследствие ще се намери тук.
Трябва да оцветя 
този приятел в синьо.
И може би той ще изрита този другия 
по другите му съставни части,
ако има достатъчно 
кинетична енергия.
И тук ми идва идеята, че
това не става спонтанно.
Даже още повече, при обратната 
реакция, ако температурата
е достатъчно висока, вероятно
ще е налице спонтанност.
Ако температурата е достатъчно 
висока, тези приятели ще
реагират, ще се сблъскат
един с друг
и реакцията ще протече 
по този начин.
И така, температурата е висока –
поемаме по този път,
температурата е ниска – поемаме по онзи.
Сега да видим дали можем да 
подредим всичко,
което видяхме до тук, и да
се уверим как би изглеждала
една формула за спонтанност.
Можем да започнем 
с енталпията.
Вече знаем, че ако това е 
по-малко от 0, вероятно

iw: 
תחושתי היא, שאם הטמפרטורה מספיק גבוהה...
אולי תגידו שהיא לא מספיק גבוהה.
אך מה, אם הטמפרטורה מאד-מאד גבוהה?
אם הטמפרטורה מאד-מאד גבוהה, יתכן
שהחלקיק הזה יתנגש בזה,
ובמקום ליצור את זה, הוא יעיף את החלקיק
הכחול, שימצא את עצמו כאן.
אני אמור לצייר את הכחול בצבע כחול.
יתכן שהוא יפרק את החלקיק הזה למרכיביו,
אם יש מספיק אנרגיה קינטית.
זה מוביל לכך שזאת אינה תגובה ספונטנית.
נוסף על כך, כשהטמפרטורה מספיק גבוהה,
סביר שהתגובה ההפוכה תהיה ספונטנית.
אם הטמפרטורה מספיק גבוהה, החלקיקים האלה
יגיבו, יתנגשו אחד בשני, והתגובה
תלך בכוון הזה.
אם הטמפרטורה גבוהה, זה הולך בכוון הזה.
אם הטמפרטורה נמוכה, בכוון הזה.
ננסה לאסוף את כל מה שדיברנו עליו,
כדי להגיע לחיבור
נוסחה שתנבא ספונטניות.
נתחיל עם האנטלפיה.
אנו יודעים שאם זה קטן מאפס, ישנה

Thai: 
ความรู้สึกผมบอกว่าถ้าอุณหภูมิสูงพอ -- ผม
หมายความว่า แบบว่า โอ้ บางที มันไม่ได้สูงพอ
แต่ถ้าเกิดมันมีอุณหภูมิสูงสุดๆ ล่ะ?
ถ้ามันมีอุณหภูมิสูงสุดๆ บางทีแม้
ตัวนี้จะชนกับตัวนั้น
แทนที่จะมันจะก่อตัว มันจะชนตัวสีฟ้าอีกตัวไป
และมันจะอยู่ตรงนี้
ผมควรวาดตัวสีฟ้าด้วยสีฟ้า
บางทีมันจะชนตัวนี้กลายเป็นสิ่งที่ประกอบ
มันขึ้นมา ถ้ามันมีพลังงานจลน์มากพอ
ตรงนี้ผมเข้าใจว่ามันเกิดขึ้นไม่ได้เอง
ยิ่งกว่านั้น ปฏิกิริยาย้อนกลับ ถ้าอุณหภูมิสูงพอ
มันน่าจะเกิดขึ้นเองได้
ถ้าอุณหภูมิสูงพอ เจ้าพวกนี้จะ
เกิดปฏิกิริยา จะชนกัน
และปฏิกิริยาจะไปทางนั้น
ถ้าอุณหภูมิสูง คุณไปทางนั้น
ถ้าอุณหภูมิต่ำ
คุณไปทางนั้น
ลองดูว่าเราใส่ทุกอย่างที่เรา
เห็นและคิดขึ้นตามความรู้สึก
ว่าสูตรการเกิดขึ้นเองจะเป็นอย่างไรได้ไหม
เราเริ่มด้วยเอนธาลปี
เรารู้แล้วว่ามันเป็นอย่างไร ถ้ามันน้อยกว่า 0

Chinese: 
我的意思是 可以说
这个温度还不够高
那么如果系统温度超高会怎样？
如果系统的温度超高
就有可能这个分子撞到那个分子
没有生成这个
而是那个蓝色原子被撞飞了
然后这个分子就跑到这里来了
我应该把这个蓝色原子画成蓝色才对
如果动能足够大的话
它还可能把这个分子
撞散成单个的原子
由此可知 这个反应不是自发的
甚至可以说 如果温度够高
它的逆反应
很可能就是自发的了
如果温度足够高
这些分子就会反应
分子会相互碰撞
然后反应就会向这个方向进行
所以温度高 向左进行
温度低 向右进行
下面我们看能不能把这些
结合起来
然后得到一个大概感觉
关于反应自发性的公式的形式
我们可以从焓开始看
我们已经知道了 看
如果这个小于0
现在看来这个反应

Chinese: 
我的意思是 可以说
这个温度还不够高
那么如果系统温度超高会怎样？
如果系统的温度超高
就有可能这个分子撞到那个分子
没有生成这个
而是那个蓝色原子被撞飞了
然后这个分子就跑到这里来了
我应该把这个蓝色原子画成蓝色才对
如果动能足够大的话
它还可能把这个分子
撞散成单个的原子
由此可知 这个反应不是自发的
甚至可以说 如果温度够高
它的逆反应
很可能就是自发的了
如果温度足够高
这些分子就会反应
分子会相互碰撞
然后反应就会向这个方向进行
所以温度高 向左进行
温度低 向右进行
下面我们看能不能把这些
结合起来
然后得到一个大概感觉
关于反应自发性的公式的形式
我们可以从焓开始看
我们已经知道了 看
如果这个小于0
现在看来这个反应

Estonian: 
Minu mõte on et kui 
temperatuur on piisavalt kõrge -
ma mõtlen et kui äkki, see 
ei ole piisavalt kõrge.
Aga kui on hästi kõrge temperatuur.
Kui on väga kõrge temperatuus, siis
äkki isegi
see siin põrkub sellega.
Selle moodustamise asemel ja
lööb selle sinise minema
ja siis ta tuleb siia.
Ma peaks sinise siia tegema.
Ja äkki ta lööb selle
enda koostis
osakeste hulka, kui on piisavalt
kineetilist energiat.
Siin ma saan mõtte, et see ei
ole spontaanne.
Ja veelgi, vastandreaktsioon, kui
temperatuur
on piisavalt kõrge saab ilmselt
olema spontaanne.
Kui temperatuur on piisavalt
kõrgem siis need
reageerivad, põrkuvad teineteisega ja
reaktsioon toimub selles suunas.
Kui temperatuur on kõrge, siis liigud
selles sunnas, kui temperatuur on madal
siis liigus selles suunas.
Vaatame kas me saame kõik
kokku võtta mis me
seni näinud oleme ja välja mõelda
mingi sisetunde, mis
spontaansuse valem olla võiks.
Me võime alustada entalpiaga.
Me juba teame, et kui see on vähem kui
0, siis

English: 
So my sense is that if the
temperature is high enough-- I
mean, you know, maybe say, oh,
that's not high enough.
But what if it's super
high temperatures?
If it's super high temperatures,
then maybe even
this guy will bump into that.
Instead of forming that, he'll
knock this other blue guy off,
and then he'll be over here.
I should do the blue
guy in blue.
And maybe he'll knock this
guy into his constituent
particles, if there's enough
kinetic energy.
So here I get the idea that
it's not spontaneous.
And even more, the reverse
reaction, if the temperature
is high enough, is probably
going to be spontaneous.
If the temperature is high
enough, these guys are going
to react, are going to bump
into each other, and the
reaction is going
to go that way.
So temperature is high, you go
that way, temperature is low,
you go that way.
So let's see if we can put
everything together that we've
seen so far and kind of come up
with a gut feeling of what
a formula for spontaneity
would look like.
So we could start
with enthalpy.
So we already know that look, if
this is less than 0, we're

English: 
probably dealing with something
that's spontaneous.
Now let's say I want a whole
expression, where if the whole
expression is less than 0, it
tells me that it's going to be
spontaneous.
So we know that positive entropy
is something good for
spontaneity.
We saw that in every
situation here.
That if we have more states,
it's always a good thing.
It's more likely to make
something spontaneous.
Now, we want our whole
expression to be negative if
it's spontaneous, right?
So positive entropy should make
my whole expression more
negative, so maybe we should
subtract entropy.
Right?
If this is positive, then
my whole expression
will be more negative.
Which tells me, hey, this
is spontaneous.
So if this is negative, we're
releasing energy.
And then if this is positive,
we're getting more disordered,
so this whole thing
will be negative.

Bulgarian: 
се занимаваме 
с нещо спонтанно.
Сега да кажем, че искам един цял
израз, където ако целият израз
е по-малък от 0, това ми подсказва,
че ще е налице спонтанност.
И знаем, че положителната ентропия
е нещо добро за спонтанността.
Видяхме го във всяка 
от нашите ситуации.
И това да имаме повече състояния, 
винаги е добре дошло.
По-голяма е вероятността
да се случи нещо спонтанно.
Така, искаме целият ни израз 
да е отрицателен,
ако има спонтанност, нали така?
И положителната ентропия трябва 
да направи целия ми израз още
по-отрицателен, така че може би
трябва да извадим ентропията.
Ако това е положително, тогава 
целият ми израз
ще е по-отрицателен.
Което само казва: "Хей, тук
има спонтанност."
Та ако това е отрицателно, ние 
освобождаваме енергия.
И ако това е положително, 
ставаме по-разхвърляни,
така че това цялото нещо
ще е отрицателно.

Chinese: 
很可能是自发的
现在我想写出一个完整的表达式来
如果整个表达式的值小于0
就说明反应可以自发进行
已知正的熵值
对反应自发性有利
我们在前面的例子中看到了
微观状态数变多
总是有利的
ΔS&gt;0有利于反应自发进行
现在 如果在反应自发进行
我想让表达式的值为负 对嘛？
所以正的熵变应该
让整个表达式变成更大的负数
所以我们应该减去熵变
对嘛？
所以如果这个是负的
那么整个表达式的值就更负了
负就表示 反应可以自发进行
所以如果它是负的  反应放出热量
然后如果它是正的
混乱度增加
所以整个就是负的
看起来不错嘛

Chinese: 
很可能是自发的
现在我想写出一个完整的表达式来
如果整个表达式的值小于0
就说明反应可以自发进行
已知正的熵值
对反应自发性有利
我们在前面的例子中看到了
微观状态数变多
总是有利的
ΔS&gt;0有利于反应自发进行
现在 如果在反应自发进行
我想让表达式的值为负 对嘛？
所以正的熵变应该
让整个表达式变成更大的负数
所以我们应该减去熵变
对嘛？
所以如果这个是负的
那么整个表达式的值就更负了
负就表示 反应可以自发进行
所以如果它是负的  反应放出热量
然后如果它是正的
混乱度增加
所以整个就是负的
看起来不错嘛

iw: 
הסתברות גדולה שהתגובה תהיה ספונטנית.
אני מחפש ביטוי שלם, שאם הוא
יהיה קטן מאפס, זה אומר שהתגובה
ספונטנית.
אנו יודעים ששינוי חיובי באנטרופיה,
הוא טוב לספונטניות.
ראינו את זה בכל המקרים.
אם יש לנו יותר מצבים, זה תמיד טוב.
יש יותר סיכוי שהתגובה תהיה ספונטנית.
אנו רוצים שהביטוי שלנו יהיה שלילי,
כדי לנבא ספונטניות, נכון?
שינוי חיובי באנטרופיה צריך לגרום לביטוי
להיות יותר שלילי, על כם עלינו להחסיר אותו.
בסדר?
אם זה חיובי, הביטוי שלי
יהיה יותר שלילי.
וזה אומר שהתגובה ספונטנית.
אם זה שלילי, זה אומר שמשתחררת אנרגיה.
אם זה חיובי, המערכת פחות מסודרת,
וכל הדבר הזה יהיה שלילי.

Thai: 
เราน่าจะได้สิ่งที่เกิดขึ้นได้เอง
ทีนี้ สมมุติว่าผมอยากได้พจน์ทั้งหมด โดยถ้า
ทั้งพจน์น้อยกว่า 0 มันจะบอกผมว่ามัน
เกิดขึ้นได้เอง
 
เรารู้ว่าเอนโทรปีที่เป็นบวกมันดี
ต่อการเกิดขึ้นได้
เราเห็นว่าในทุกกรณีตรงนี้
ถ้าเรามีจำนวนสถานะมากขึ้น มันเป็นสิ่งที่ดีเสมอ
มันมีโอกาสเกิดขึ้นเองมากกว่า
ทีนี้ เราอยากให้ทั้งพจน์เป็นลบถ้า
มันเกิดขึ้นเอง จริงไหม?
เอนโทรปีเป็นบวกควรทำให้ทั้งพจน์
เป็นลบยิ่งขึ้น เราจึงควรลบเอนโทรปี
 
จริงไหม?
ถ้าค่านี้เป็นบวก แล้วทั้งพจน์นี้
จะเป็นลบยิ่งขึ้น
ซึ่งบอกผมว่า เฮ้ อันนี้เกิดขึ้นเอง
ถ้าค่านี้เป็นลบ เราจะปล่อยพลังงาน
แล้วถ้าค่านี้เป็นบวก เราจะไร้ระเบียบยิ่งขึ้น
ทั้งหมดนี้จะเป็นลบ

Estonian: 
ilmselt on tegemist millegi spontaansega.
Nüüd ütleme, et ma tahan tervet
väljendid, kui terve
väljend on vähem kui 0, siis see
ütleb mulle, et see saab olema
spontaanne.
Me teame, et positiivne entroopia on
midagi head
spontaansuse jaoks.
Me nägime et igas situatsioonis siin,
kui meil on rohkem olekuid, on
see alati hea.
See teeb suurema tõenäosusega
midagi spontaanselt.
Nüüd, kui me tahame et meie
väljend oleks negatiivne
kui see on spontaanne.
Positiivne entroopia seaps tegema
mu terve väljendi rohkem
negatiivseks, ehk äkki peaks
lahutama entroopia.
jah?
Kui see on positiivne, siis mu terve väljend
Saab olema negatiivne.
Mis ütleb mulle, et see on
spontaanne.
Kui see on negatiivne, siis me
vabastame energiat,
ja kui see on positiivne, siis 
läheb kaootilisemaks.
Ehk see terve asi saab olema negatiivne.

English: 
So that seems good.
Now what if entropy
is negative?
If entropy is negative, this
also kind of speaks to the
idea that if entropy is
negative, it kind of makes the
reaction a little less
spontaneous.
Right?
In this situation, entropy
was negative.
We went from more
disorder to less
disorder, or fewer particles.
And what did we say?
When temperature is high,
entropy matters a lot.
When temperature is high, this
less entropic state, they ram
into each other, and they'll
become more entropic.
When temperature is low, maybe
they'll drift close to each
other, and then the enthalpy
part of the equation will
matter more.
So let's see if we
can weight that.
So when temperature is high,
entropy matters.
When temperature is low,
entropy doesn't matter.
So what if we just scaled
entropy by temperature?
What if I just took a
temperature variable here?

iw: 
זה נראה טוב.
מה קורה אם השינוי באנטרופיה שלילי?
אם השינוי האנטרופיה שלילי, הביטוי מראה
שאם השינוי באנטרופיה שלילי,
התגובה פחות ספונטנית.
נכון?
במקרה הזה, השינוי באנטרופיה היה שלילי.
עברנו מפחות סדר,
ליותר סדר - פחות חלקיקים.
מה עוד אמרנו?
כשהטמפרטורה גבוהה, השינוי באנטרופיה קובע.
כשהטמפרטורה גבוהה, במצב הזה שהוא פחות
אנטרופי,
החלקיקים יתנגשו ביניהם, ויהפכו ליותר אנטרופים.
כשהטמפרטורה נמוכה, הם ייסחפו אחד ליד השני,
והחלק האנטלפי של הנוסחה
יהיה זה שקובע.
בוא נראה איזה משקל יש לזה.
כשהטמפרטורה גבוהה, השינוי באנטרופיה קובע.
כשהטמפרטורה נמוכה, השינוי באנטרופיה לא
קובע.
מה יקרה אם נכפיל את השינוי באנטרופיה עם
הטמפרטורה?
מה יקרה אם אוסיף כאן את הטמפרטורה?

Thai: 
มันจึงดูดี
แล้วถ้าเกิดเอนโทรปีเป็นลบล่ะ?
ถ้าเอนโทรปีเป็นลบ มันสื่อว่า
ถ้าเอนโทรปีเป็นลบ มันทำให้
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองได้น้อยลง
จริงไหม?
ในกรณีนี้ เอนโทรปีเป็นลบ
เราไปจากความไร้ระเบียบสู่
ความเป็นระเบียบ หรือจำนวนอนุภาคน้อยลง
แล้วเราบอกว่าอะไร?
เมื่ออุณหภูมิสูง เอนโทรปีจะสำคัญมาก
เมื่ออุณหภูมิสูง สถานะที่มีเอนโทรปีน้อย พวกมัน
จะชนกันมากกว่า และพวกมันจะกลายเป็น
มีเอนโทรปีมากขึ้น
เมื่ออุณหภูมิต่ำ 
บางทีพวกมันจะเลื่อนลอยเข้าใกล้กัน
แล้วส่วนที่เป็นเอนธาลปีของสมการจะ
สำคัญกว่า
ลองดูว่าเราจะให้น้ำหนักมันได้ไหม
เมื่ออุณหภูมิสูง เอนโทรปีจะสำคัญ
เมื่ออุณหภูมิต่ำ เอนโทรปีจะไม่สำคัญ
ถ้าเกิดเราย่อขยายเอนโทรปีด้วยอุณหภูมิล่ะ?
ถ้าเกิดเรานำตัวแปรอุณหภูมิมาตรงนี้?

Chinese: 
那么如果ΔS&lt;0呢？
如果ΔS&lt;0
这个式子也表明了
负的熵变
降低了反应的
自发性
对嘛？
这个例子里 熵就是负的
反应的混乱度由高变低了
分子数减小了
我们之前说过什么来着？
如果温度很高
熵变的影响就很大
如果温度高
低熵的状态下的分子 相互碰撞
变成熵更高的状态
如果温度很低
分子可能飘到一起
然后表达式里 焓的部分
影响就会变大
那我们试试看能不能表示出来
所以温度高的时候 熵变起较大作用
温度较低的时候 熵变的作用不大
那么用温度做熵变的比例因子怎么样？
如果我这里加上个温度会怎么样？

Estonian: 
See näib hea.
Nüüd mis juhtub kui entroopia on
negatiivne?
Kui entroopia on negatiivne, siis see
selgitab, miks
negatiivse entroopia puhul on
reaktsioon vähem spontaanne.
jah?
Selles situatsioonis oli
entroopia negatiivne.
Me läksime Kaootilisest vähem
kaootiliseks, või vähemateks osakesteks.
Ma mida me ütlesime?
Kui temperatuur on kõrge, siis
entroopia loeb palju.
Kui temperatuur on kõrge, siis
see vähem entroopilise oleku puhul
nad põrkuvad ja muutuvad
entroopilisemaks.
Kui temperatuur on madal, 
siis need hõljuvad teineteise
lähedaleja siis entalpia osa
on olulisem.
Vaatame, kas me saame seda mõõta.
Kui temperatuur on kõrge, siis 
entroopia loeb.
Kui temperatuur on madal, siis
entroopia ei loe.
Mis siis, kui me lihtsalt kohandame
entroopiat temperatuuri järgi?
Kui ma võtan temperatuuri muutuja siin?

Chinese: 
那么如果ΔS&lt;0呢？
如果ΔS&lt;0
这个式子也表明了
负的熵变
降低了反应的
自发性
对嘛？
这个例子里 熵就是负的
反应的混乱度由高变低了
分子数减小了
我们之前说过什么来着？
如果温度很高
熵变的影响就很大
如果温度高
低熵的状态下的分子 相互碰撞
变成熵更高的状态
如果温度很低
分子可能飘到一起
然后表达式里 焓的部分
影响就会变大
那我们试试看能不能表示出来
所以温度高的时候 熵变起较大作用
温度较低的时候 熵变的作用不大
那么用温度做熵变的比例因子怎么样？
如果我这里加上个温度会怎么样？

Bulgarian: 
Нещата изглеждат по-прилично.
Ами ако ентропията 
е отрицателна?
Ако ентропията е отрицателна, това
също подсеща за
идеята, че ако ентропията е
отрицателна,
тогава един вид реакцията по-малко спонтанна.
В тази ситуация ентропията 
беше отрицателна.
Преминахме от повече 
безпорядък към по-малко
безпорядък, или по-малко на брой частици.
И какво казахме?
Когато температурата е висока, спонтанността
и ентропията са от голямо значение.
Когато температурата е висока, това е
по-малко ентропично състояние,
те се сблъскват и 
ще станат по-ентропични.
Когато температурата е ниска, те
вероятно ще се движат бавно едно към друго,
и тогава енталпичната 
част от уравнението
ще е от по-голямо значение.
И така, да видим дали 
можем да намерим това.
Когато температурата е висока,
ентропията има значение.
Когато температурата е ниска,
ентропията няма значение.
А какво ще стане, ако изразим
ентропията чрез температурата?
Какво става ако взема 
една температурна променлива тук?

Chinese: 
我觉得 或者我的直觉…
根据目前做过的实验得出的
如果表达式的值小于0
这个反应就是自发的
下面我们来看前后有没有矛盾
如果温度较高的话…
这个反应在向右进行时
是放热的
而且反应向右进行时
较多的分子反应生成较少的分子
我还说了它是放热的
那么 在低温下 我的直觉告诉我
这个反应应该是自发的吧
这些分子飘到一起
然后生成了更稳定的分子
这都说得通的
在低温条件下
这项的影响就很小了
你可以想象个极端情况
在绝对0度时
这项就没啦
虽然达不到绝对0度
但是可以无限接近哦亲
然后这项就有了决定性啦
现在 在高温下
突然间 这项变成了决定因素
如果ΔS&lt;0
那么这一项就有了决定作用
而且就变成正的了
对嘛？

Estonian: 
Nüüd, minu väide põhineb kõigel
mida me seni teinud oleme, ja ku see
väide on
vähem kui 0, siis peaks tegemist olema
spontaanse reaktsiooniga.
Vaatame, kas see seostub kõigega, mis me
siin ütleme.
Kui temperatuur on kõrge - ehk kui
see reaktsioon siin oleks
eksotermiline selles suunas,
kui me läheme paremale suuremalt
molekulide arvult
väiksemale, ma ütlesin et see on
eksotermiline.
Nüüd, madalal temperatuuril, mu
kõht ütles mulle et see peaks
olema spontaanne.
Need siin hõljuvad teineteise
lähedal ja teevad
selle stabiilsema konfiguratsiooni.
Ja see on loogiline.
Madalatel temperatuuridel, see lause
ei ole kuigi tähtis.
Või mõelda ekstreemsust.
Absoluutse nulli korral see
osa kaob ära.
Sinna ei saa jõuda, aga see muutuks
järjest väiksemaks.
Ja see osa domineerib.
Nüüd kõrgetel temperatuuridel, see osa
hakkab domineerima.
Kui meie delta S on väiksem kui 0, siis see
terve osa
domineerib ja on positiivne.
jah?

Chinese: 
我觉得 或者我的直觉…
根据目前做过的实验得出的
如果表达式的值小于0
这个反应就是自发的
下面我们来看前后有没有矛盾
如果温度较高的话…
这个反应在向右进行时
是放热的
而且反应向右进行时
较多的分子反应生成较少的分子
我还说了它是放热的
那么 在低温下 我的直觉告诉我
这个反应应该是自发的吧
这些分子飘到一起
然后生成了更稳定的分子
这都说得通的
在低温条件下
这项的影响就很小了
你可以想象个极端情况
在绝对0度时
这项就没啦
虽然达不到绝对0度
但是可以无限接近哦亲
然后这项就有了决定性啦
现在 在高温下
突然间 这项变成了决定因素
如果ΔS&lt;0
那么这一项就有了决定作用
而且就变成正的了
对嘛？

iw: 
הטענה שלי, בהתאם לכל
מה שראינו עד כה, היא שאם הביטוי
קטן מ- 0, זה אומר שאנו עוסקים
בתגובה ספונטנית.
בואו נראה, אם זה "נדבק" אם כל מה שאמרנו.
אם הטמפרטורה גבוהה - התגובה הזאת,
בכוון ימין, הייתה אקסוטרמית.
כשהולכים ימינה, ממצב עם יותר מולקולות
למצב עם פחות, זה היה אקסוטרמי.
בטמפרטורה נמוכה, ההיגיון שלי אמר
שזה יהיה ספונטני.
ה"ברנשים" האלה ייסחפו אחד בקירבת השני,
ויעברו למצב הזה, שהוא יותר יציב.
זה הגיוני.
בטמפרטורות נמוכות, האיבר הזה לא כל כך קובע.
אפשר לחשוב על מקרה קיצון.
ב- 0 המוחלט, האיבר הזה נעלם.
לא ניתן להגיע לזה, אבל הוא
הולך וקטן.
האיבר הזה שולט.
בטמפרטורות גבוהות,
האיבר הזה שולט.
אם דלתה S קטן מ- 0, האיבר הזה
ישלוט ויהפוך לחיובי.
נכון?

Bulgarian: 
Сега, твърдението ми, или усещането ми,
базирани на всичко,
което експериментирахме досега,
се състои в това, че ако този израз
е по-малък от 0, ще си имаме работа
със спонтанна реакция.
И нека видим дали това се връзва
с всичко, което казваме тук.
Ако температурата е висока –
т.е. тази реакция тук
е екзотермична, насочена надясно.
Когато отиваме надясно, 
от повече от тези молекули
към по-малко, казах ти, 
че е екзотермична реакцията.
И така, при ниски температури, логиката
ми подсказва, че, хей, тук трябва
да има някаква спонтанност.
Тези приятели ще се движат 
близо един до друг, попадайки
в тази по-стабилна 
конфигурация.
И в това има смисъл.
При ниски температури този термин
не би означавал много.
Можеш да си представиш
едно крайно положение.
При абсолютна нула
този член ще изчезне.
Не можем да достигнем съвсем
там, но пространството
ще става по-малко и по-малко.
И този член доминира.
При високи температури 
изведнъж този член ще доминира.
И ако нашето делта S е по-малко
от 0, тогава това понятие
ще доминира и 
ще стане положителен.

English: 
Now, my claim, or my intuition,
based on everything
we've experimented so far, is
that if this expression is
less than 0, we should
be dealing with
a spontaneous reaction.
And let's see if it gels with
everything we say here.
If the temperature is high--
so this reaction right here
was exothermic, in the
rightwards direction.
When we go to the right, from
more of these molecules to
these fewer ones, I told
you it's exothermic.
Now, at low temperatures, my gut
told me, hey, this should
be spontaneous.
These guys are going to drift
close to each other, and get
into this more stable
configuration.
And that makes sense.
At low temperatures, this term
isn't going to matter much.
You can imagine the extreme.
At absolute 0, this term
is going to disappear.
You can't quite reach
there, but it would
become less and less.
And this term dominates.
Now, at high temperatures, all
of a sudden, this term is
going to dominate.
And if our delta S is less than
0, then this whole term
is going to dominate and
become positive.
Right?

Thai: 
ทีนี้ สิ่งที่ผมอ้าง หรือสัญชาตญาณของผม
จากทุกอย่าง
ที่เราทดลองมา คือว่าถ้าพจน์นี้
น้อยกว่า 0 เราควรได้
ปฏิกิริยาแบบเกิดขึ้นเอง
 
ลองดูว่ามันสอดคล้องกับทุกอย่างที่เราบอกไหม
ถ้าอุณหภูมิสูง -- ปฏิกิริยานี่ตรงนี้
จะคายความร้อน ไปทางขวา
เมื่อเราไปทางขวา จากจำนวนโมเลกุลมาก
ไปโมเลกุลน้อย ผมบอกคุณไปว่า
เป็นแบบคายความร้อน
ทีนี้ ที่อุณหภูมิต่ำ ใจผมบอกว่า เฮ้ มันควร
เกิดขึ้นได้เอง
พวกนี้จะลอยเลื่อนใกล้กัน และได้
การวางตัวที่เสถียรขึ้น
และมันสมเหตุสมผล
ที่อุณหภูมิต่ำ เทอมนี้จะไม่สำคัญนัก
คุณนึกภาพความยุ่งเหยิงได้
ที่ 0 สัมบูรณ์ เทอมนี้จะหายไป
คุณไปถึงตรงนั้นไม่ได้ แต่มัน
จะน้อยลงเรื่อยๆ
แล้วเทอมนี้จะนำ
ทีนี้ ที่อุณหภูมิสูง ทันใดนั้น เทอมนี้
จะนำ
แล้วถ้าเดลต้า S ของเราน้อยกว่า 0 แล้วทั้งเทอมนี้
จะนำและกลายเป็นบวก
จริงไหม?

iw: 
אפילו אם זה שלילי, אנו מחסירים.
דלתה S שלילי.
יש לנו פה סימן מינוס.
זה יהיה חיובי.
זה חיובי, הטמפרטורה מספיק גבוהה - זכרו
שאנו בסקלת קלווין, כך שהטמפטורה
יכולה להיות רק חיובית.
אם זה מספיק חיובי, הוא "יכניע"
את שינוי האנטלפיה השלילי.
וזה לא יהיה ספונטני יותר.
אם הטמפרטורה מספיק גבוהה, הכוון הזה
לא יהיה ספונטני.
זה מה שאומרת לנו הנוסחה הזאת.
אם יש לנו שינוי אנטלפיה שלילי, ושינוי
אנטרופיה חיובי, אנו משחררים אנרגיה.
זה שלילי, האנטרופיה שלנו גדלה - המערכת
פחות מסודרת - גם זה
הופך לשלילי.
אז כל הביטוי הזה יהיה שלילי.
ראינו קודם, שאם זה שלילי
וזה חיובי, המצב הופך ליותר אנטרופי
ומשתחררת אנרגיה, התגובה
היא ספונטנית בהחלט.
הנוסחה הזאת אומרת גם את זה.
בינתיים, אפשר להרגיש טוב עם הנוסחה הזאת.
ברור לכם שלא המצאתי

Estonian: 
Ja isegi kui see on negatiivne,
me lahutame.
Kui meie delta S on negatiivne.
Me paneme miinuse siia.
See siin saab olema positiivne.
See positiivne, kui temperatuur on
piisavalt kõrge -
ja mäletate et tegemist on
kelvinitega, ehk temperatuur
saab olla ainult positiivne.
Kui see on piisavalt positiivne, siis
see kuhjab üle
negatiivse entalpia.
Ja see ei ole enam spontaanne.
Ja kui temperatuur on piisavalt kõrge, 
see suund
ei ole spontaanne.
Ja see võrrand ütleb meile seda.
Ja kui me läheme negatiivse 
entalpia juurde, positiivne
entroopia, siis me vabastame energiat
ehk see on negatiivne.
Ja meie entroopia kasvab - 
meie entroopia
me läheme rohkem kaootiliseks
ja saa on sammuti
negatiivne.
Ehk meie asi saab kindlasti olema
negatiivne.
Ja me juba arvasime, et kui
see on negatiivne
ja see on positiivne, siis läheme
entroopilisemaks
ja me vabastame energiat, et see 
peaks kindlasti olema
spontaanne.
Ja see võrrand tegeleb ka sellega.
Seni on mul selle võrrandi suhtes hea tunne.
Võib ette kujutada et ma
ei mõelnud seda

English: 
And even if this is negative,
we're subtracting.
So our delta S is negative.
We put a negative here.
So this is going to
be a positive.
So this positive, if the
temperature is high enough--
and remember, we're dealing with
Kelvin, so temperature
can only be positive.
If this is positive enough,
it will overwhelm
any negative enthalpy.
And so it won't be spontaneous
anymore.
And so if the temperature is
high enough, this direction
won't be spontaneous.
And this equation
tells us this.
And then if we go to the
negative enthalpy, positive
entropy, so we're releasing
energy, so this is negative,
and our entropy is increasing--
our entropy,
we're getting more disordered--
then this becomes
a negative as well.
So our thing is definitely
going to be negative.
And we already had the sense
that look, if this is negative
and this is positive, we're
getting more entropic and
we're releasing energy, that
should definitely be
spontaneous.
And this equation also
speaks to that.
So so far, I feel pretty good
about this equation.
And as you can imagine,
I didn't think of

Chinese: 
负负得正
俺们ΔS是个负数
这里有个负号
所以这一项就是正的
这项是正的
所以如果温度够高…
别忘了 温度的单位是开尔文
所以温度只能是正数
如果这项正数够大
它就会抵消掉所有的负焓
这样 反应就不是自发的了
所以如果温度足够高
在这个方向上就不是自发的了
这个方程说明了这一点
那么如果
焓是负的 熵是正的
反应释放能量
所以这项是负的
然后熵增加了
系统的混乱度增加了
那么这项也是负的了
这样整个式子必然是负的了
我们已经有了这个概念 就是
如果这项是负的 这项是正的
熵值增加
反应放热
那么反应就一定是自发进行的
这个方程与此相符
到这一步 这个方程还是挺好用的
你能想象

Bulgarian: 
И дори ако това е отрицателно, 
ние изваждаме.
Така нашата делта S е отрицателна.
Слагаме отрицателен знак тук.
А това ще е положително.
И така, при положителния знак тук, 
ако температурата е достатъчно висока...
и си спомни, че работим 
с Келвин, така че температурата
може да е само положителна.
Ако тук температурата е достатъчно 
положителна, тя ще доминира
над всяка отрицателна енталпия.
И затова повече не би 
имало спонтанност.
Така че, ако температурата е 
достатъчно висока, тази посока
няма да бъде спонтанна.
И това уравнение ни го казва.
А ако отидем при положителна ентропия,
положителна енталпия, извинявам се,
отрицателна енталпия,
положителна ентропия,
тук има освобождаване на енергия, 
така че това е отрицателно,
нашата ентропия нараства...
нашата ентропия,
ставаме все по-разхвърляни...
тогава това също става отрицателно.
Така че този член определено 
ще бъде отрицателен.
И вече сме получили представата, че,
виждаш ли, ако това е отрицателно,
а това положително, имаме
по-голяма ентропия
и се освобождава енергия, това
определено трябва да е спонтанно.
И това уравнение също ни го показва.
Така че дотук съм сигурен,
що се отнася до това уравнение.

Chinese: 
负负得正
俺们ΔS是个负数
这里有个负号
所以这一项就是正的
这项是正的
所以如果温度够高…
别忘了 温度的单位是开尔文
所以温度只能是正数
如果这项正数够大
它就会抵消掉所有的负焓
这样 反应就不是自发的了
所以如果温度足够高
在这个方向上就不是自发的了
这个方程说明了这一点
那么如果
焓是负的 熵是正的
反应释放能量
所以这项是负的
然后熵增加了
系统的混乱度增加了
那么这项也是负的了
这样整个式子必然是负的了
我们已经有了这个概念 就是
如果这项是负的 这项是正的
熵值增加
反应放热
那么反应就一定是自发进行的
这个方程与此相符
到这一步 这个方程还是挺好用的
你能想象

Thai: 
และถึงแม้หากตัวนี้เป็นลบ เราจะลบ
เดลต้า S ของเราจึงเป็นลบ
เราใส่ลบตรงนี้
ค่านี้จะเป็นบวก
ค่าบวกนี้ ถ้าอุณหภูมิเป็นบวกพอ --
นึกดู เรากำลังคิดเป็นเคลวิน อุณหภูมิ
จึงเป็นบวกได้อย่างเดียว
ถ้าค่านี้เป็นบวกพอ มันจะเอาชนะ
เอนธาลปีที่เป็นลบใดๆ
มันจะไม่เกิดขึ้นเองอีกต่อไป
ถ้าอุณหภูมิสูงพอ ทิศนี้
จะไม่เกิดขึ้นเอง
และสมการนี้บอกเราเช่นนั้น
แล้วถ้าเรามีเอนธาลปีเป็นลบ
เอนโทรปีเป็นลบ เราจะปล่อยพลังงาน ค่านี้เป็นลบ
และเอนโทรปีของเราเพิ่มขึ้น -- เอนโทรปี
เราจะไร้ระเบียบยิ่งขึ้น -- แล้วอันนี้จะกลายเป็น
ลบเช่นกัน
ตัวนี้จะเป็นลบแน่นอน
แล้วเราจะเข้าใจว่า เฮ้ ถ้าค่านี้เป็นลบ
และค่านี้เป็นบวก เราจะมีเอนโทรปีมากขึ้น
และเราปล่อยพลังงาน มันจึงควร
เกิดขึ้นได้เอง
และสมการนี้บอกอย่างนั้นเช่นกัน
ถึงตอนนี้ ผมรู้สึกดีกับสมการนี้แล้ว
คุณคงนึกออก ผมไม่ได้คิดเอง

Estonian: 
tühja koha pealt välja.
See on tegelikult võrrand, mis 
ennustab spontaansust.
Ja ma näitan seda teile natuke
rangemal viisil, äkki lähen tagasi
mingite
fundamentaalsete entroopia valemite
juurde või midagi sellist.
Aga see on valem selle jaoks
et leida kas miski on
spontaanne.
Ja mida ma tahtsin teha selles videos
on lihtsalt anda
intuitsioon miks see valem on loogiline.
Ja see kogus siin on delta G või
muutus Gibbsi vabas energias.
Ja mida see teeb on et see ennustab
kas reaktsioon on
spontaanne.
Järgmises videos ma rakendan seda valemit
paar korda.
Ja siis paar videot pärast seda me teeme natuke
rohkem kuidas saab selle
kätte mõnest

iw: 
אותה מהראש שלי.
זאת, אכן, המשוואה המנבאה ספונטניות.
אוכיח את זה ביתר
הקפדה בהמשך, כשנשתמש בנוסחאות
בסיסיות יותר עבור אנטרופיה, ודברים אחרים.
זאת הנוסחה שאומרת לנו אם תגובה
היא ספונטנית.
בסירטון הזה, ניסיתי
שתבינו למה הנוסחה הזאת הגיונית.
לגודל הזה, כאן, קוראים דלתה G, או
השינוי באנרגיה החופשית של גיבס.
וזה מה שמנבא אם תגובה
היא ספונטנית.
בסירטון הבא, איישם את הנוסחה
הזאת במספר מקרים.
מאוחר יותר, אראה לכם
איך ניתן להגיע לנוסחה
מעקרונות בסיסיים בתרמודינמיקה.

Chinese: 
这个公式不是我凭空捏造的
实际上它是
判断反应自发性的方程
以后我会更严谨地
给大家导入这个方程
可能会用到一些基本公式
关于熵之类的
这个方程的确是用来判断
反应自发性的
我这集的目标就是
把这个方程可行的感性认知
大概介绍一下
其实这个量
叫做ΔG
或者吉布斯自由能变
它就是判断
反应自发性的参数
下集
我还会用到这个公式很多次
再往后的几次视频
我会讲讲
如何从基本热力学定律
导出这个式子

Bulgarian: 
И както можеш да си представиш... 
аз не си измислям това...
Това всъщност е уравнението, 
което предсказва спонтанността.
И ще ти покажа това по един
по-точен начин в бъдеще,
може би ще се върнем към някои
от основните ни формули за
ентропията и другите подобни неща.
Но тук имаме формулата за
това дали нещо е спонтанно.
И целта, която имах в този 
клип, е да събудя
интуицията ти за това защо 
тази формула има някакъв смисъл.
Това количество тук
се нарича делта G
или промяна в свободната енергия на Гибс.
И това всъщност наистина предсказва
дали една реакция е спонтанна.
И в следващия клип ще приложим 
тази формула няколко пъти.
И няколко клипа след това
ще научим малко повече
за това как можем всъщност
да получим тези резултати
чрез някои от основните принципи 
на термодинамиката.

Thai: 
เออเอง
นี่คือสมการที่ทำนายการเกิดขึ้นเองจริงๆ
ผมจะแสดงวิธีทำอย่างรัดกุมกว่านี้
ในอนาคต อาจจะกลับไปยัง
สูตรพื้นฐานของเอนโทรปี อะไรพวกนั้น
แต่นี่คือสูตรที่บอกว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้น
เองได้หรือไม่
และสิ่งที่ผมอยากทำในวิดีโอนี้ ก็คือให้คุณ
ได้สัญชาตญาณว่าทำไมสูตรนี้ถึงใช้ได้
และปริมาณนี่ตรงนี้เรียกว่า เดลต้า G หรือ
การเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีกิบส์
และนี่คือสิ่งที่ทำนายว่าปฏิกิริยา
จะเกิดขึ้นได้ไหม
ในวิดีโอหน้า ผมจะใช้สูตรนี้
หลายครั้ง
แล้ววิดีโอหลังจากนั้น เราจะแสดง
วิธีที่คุณจะหาสูตรนี้จาก
หลักการอุณหพลศาสตร์พื้นฐานกัน

Chinese: 
这个公式不是我凭空捏造的
实际上它是
判断反应自发性的方程
以后我会更严谨地
给大家导入这个方程
可能会用到一些基本公式
关于熵之类的
这个方程的确是用来判断
反应自发性的
我这集的目标就是
把这个方程可行的感性认知
大概介绍一下
其实这个量
叫做ΔG
或者吉布斯自由能变
它就是判断
反应自发性的参数
下集
我还会用到这个公式很多次
再往后的几次视频
我会讲讲
如何从基本热力学定律
导出这个式子

English: 
this out of the blue.
This actually is the equation
that predicts spontaneity.
And I'm going to show it to
you in a slightly more
rigorous way in the future,
maybe going back to some of
our fundamental formulas for
entropy and things like that.
But this is the formula for
whether something is
spontaneous.
And what I wanted to do in this
video is just give you an
intuition why this formula
kind of makes sense.
And this quantity right here
is called the delta G, or
change in Gibbs free energy.
And this is what does predict
whether a reaction is
spontaneous.
So in the next video, I'll
actually apply this formula a
couple of times.
And then a few videos after
that, we'll do a little bit
more of how you can actually
get this from some of our
basic thermodynamic
principles.

Estonian: 
lihtsast termodünaamika reeglist.
