
Bulgarian: 
В предишно видео 
се запознахме
с идеята за електронна
орбита,
по която електроните не просто
обикалят около ядрото
по начина, по който планета може 
да обикаля около звезда,
а, за да опишем
къде се намира един електрон 
в произволен момент
ние разглеждаме вероятността
къде е най-вероятно да 
бъде намерен
и къде е по-малко вероятно.
Орбиталата е описание на това
къде е по-вероятно и къде по-малко 
вероятно той да бъде намерен.
Тази диаграма ни показва 
видовете орбитали,
които могат да бъдат 
намерени в различните подслоеве
на отделните слоеве.
Има подслой s,
има p-подслой, който съдържа 3 
различни орбитали в него,
съществува и подслой d, който 
съдържа една, две, три,
четири, пет различни орбитали.
След това има подслой f .
Всяка орбитала може да 
побере 2 електрона.
Ако мислиш за подслоевете,
в подслой s може да 
има 2 електрона,

English: 
- [Instructor] In a previous video,
we've introduced ourselves
to the idea of an orbital,
that electrons don't just orbit a nucleus
the way that a planet might orbit a star,
but really, in order to describe
where an electron is at
any given point in time,
we're really thinking about probabilities,
where it's more likely to be found
and less likely to be found.
And an orbital is a description of that,
where is it more or
less likely to be found.
And this diagram shows
us the types of orbitals
which can be found in
the various subshells
which are found in the various shells.
So you have the s subshell,
the p subshell that has three
different orbitals in it,
you have the d subshell
that has one, two, three,
four, five different orbitals in it.
And then you have the f subshells.
Now each orbital can fit two electrons.
So if you're thinking about the subshell,
the s subshell could fit two electrons,

Bulgarian: 
в подслой p могат да се 
поберат 6 електрона,
в подслой d може да има 10,
а в подслой f - 14,
по 2 на орбитала.
Сега целта на това видео 
е да помислим
за електронните конфигурации 
на някои конкретни атоми.
И за помощ ще погледнем
в периодичната таблица.
Нека първо да помислим
за електронната конфигурация на 
най-простия елемент.
Ако говорим за неутрален 
водороден атом,
то той има атомно число равно на 1,
което ни подсказва, че 
има един протон,
и ако е неутрален, то това 
означава, че има 1 електрон.
Къде би бил този 
един електрон?
Той би бил на най-ниското 
енергийното ниво
в първия слой и този първи слой
има само един подслой.
Има само един вид орбитала.
Има само един s-подслой и 
следователно този един електрон
в неутралния водороден атом 
би отишъл там.

English: 
the p subshell can fit six electrons,
the d subshell can fit 10 electrons,
and the f subshell can fit 14 electrons,
two per orbital.
Now the goal of this video is to think
about electron configurations
for particular atoms.
And to help us with that, we will look
at a periodic table of elements.
And so first, let's just think
about the electron configuration
of the simplest element.
If we're talking about
a neutral hydrogen atom,
a neutral hydrogen atom, it
has an atomic number of one
which tells us it has one proton,
and if it's neutral, that
means it has one electron.
Now where would that one electron be?
Well it would be in
the lowest energy level
or the first shell, and that first shell
has only one subshell in it.
It only has one type of orbital.
It only has an s subshell,
and so that one electron
in that neutral hydrogen
atom would go over there.

Bulgarian: 
И така електронната 
конфигурация е 1s¹
В първия слой, който е 
изграден само
от s-подслой, има един електрон.
Какво се случва с хелия?
Неутрален хелиев атом
ще има 2 електрона.
Вместо да има 1 електрон 
в първия слой
могат да се вместят до 2 там.
Така неговата електронна 
конфигурация би била 1s².
Какво мислиш, че ще се случи 
с лития?
Неутрален атом на литий
ще съдържа 3 електрона,
така че първите 2 отиват на 
първото енергийно ниво,
на първия слой, така че първите 
два ще бъдат 1s²,
а третият електрон
ще отиде във втория слой
и орбиталата, която ще се 
запълни първа,
е орбиталата s.
След това ще бъде втория слой
и ще започне да се запълва 
неговият s подслой.
Забележи, че има 2 електрона 
в първия слой
и един електрон във втория слой.
Какво става с елемента берилий ?
Той ще прилича много на лития,

English: 
So we would say its
electron configuration 1s1,
in the first shell which is made only
of an s subshell, it has one electron.
Now what happens if we go to helium?
Well, a neutral helium atom
is going to have two electrons.
So instead of just having one
electron in that first shell,
we can fit up to two there.
So its electron
configuration would be 1s2.
Now what do you think is going to happen
when we go to lithium?
Well lithium, a neutral lithium
will have three electrons in it,
so the first two could go
to the first energy level,
the first shell, so the
first two will go 1s2,
and then the third electron is going
to go into the second shell,
and the subshell that
it's going to fill first
is the s subshell.
So then it'll go to the second shell
and start filling up the s subshell.
So notice, two electrons
in the first shell
and one electron in the second shell.
Now what about beryllium?
Well, that's gonna look a lot like lithium

Bulgarian: 
но ще е с четири електрона.
Два от тях ще отидат 
в първия слой,1s²,
а после следващите два ще 
запълнят s-подслоя
във втория слой.
Знам, че е малко дълго, 2s².
Забележи, че имаме общо 
4 електрони,
какъвто е случаят с 
неутрален атом на берилий.
Но какво ще се случи с елемента бор?
При бора става интересно.
Неутрален атом на бор ще 
има 5 електрона.
Първите два се намират 
в първия слой, 1s²,
сега следващите 2 ще отидат
при втория слой и ще запълнят 
s-подслоя 2s²
и след това ще започнат да 
запълват p-подслоя.
Имаме още един електрон, 
така че отиваме към 2p¹.
Така ще ни остане още 1 електрон
в една от тези p-орбитали.
А след това какво се 
случва с въглерода?
Ще прилича много на бора,
но сега ще имаме още един електрон, 
с който ще трябва да се справим.
Ако имаме неутрален 
въглероден атом,

English: 
but now it has four electrons.
So two of them are going to
go into the first shell, 1s2,
and then the next two are
going to fill up the s subshell
in the second shell.
I know it's a bit of a mouthful, 2s2.
Notice, we have four total electrons
which would be the case in
a neutral beryllium atom.
But what about boron?
Boron gets interesting.
A neutral boron would have five electrons.
So the first two we're going
to fill the first shell, 1s2,
now the second two are then going to go
to the second shell and
fill up the s subshell 2s2,
and then we're going to start
filling up the p subshell.
So let's see, we have one
more electron so we go 2p1.
So we're going to have one electron
in one of these p orbitals.
And then what happens
when we go to carbon?
Well it's going to look a lot like boron
but now we have one more
electron to deal with
if we have a neutral carbon atom,

Bulgarian: 
той ще има 6 електрона.
Така още един електрон ще отиде 
отново към p-подслоя
на втория слой, защото той може 
да съдържа 6 електрона.
Така ще запълним първия слой 
с два електрона,
а после 2s-подслоя с 2 електрона
и след това имаме още 2 електрона
за 2p-подслоя.
Сега можеш да си представиш как, 
преминавайки към все по-големи атоми,
с повече и повече електрони,
това ще става все по-сложно.
Един начин на записване, който
някои често използват за улеснение,
е конфигурацията на инертен газ,
където вместо да казваме 
това е въглерод,
можем просто да кажем, че този
въглерод ще има същата 
електронна конфигурация
като на хелия, запомни, че 
инертните газове
са тези от група 8 ето тук,
така че ще има електронната 
конфигурация като на хелия,
което ни казва това тук,
и от това ще имаме също 2s²,
2s² и след това 2p².

English: 
it's going to have six electrons.
So then an extra electron is once again
going to fall into the p subshell
in the second shell because
that can fit six electrons.
So we're going to fill the
first shell with two electrons
then the 2s subshell with two electrons,
and then we have two more electrons
for the 2p subshell.
Now you can imagine as we get
to larger and larger atoms
with more and more electrons,
this can get quite complex.
So one notation folks often use
is noble gas configuration
where instead of saying,
okay, this is carbon,
they could say that, hey look,
carbon is going to have
the electron configuration
of helium, remember, the noble gasses
are these Group 8
elements right over here,
so it's going to have the
electron configuration of helium
which tells us this right over here,
and then from that, we're
going to also have 2s2,
2s2, and then 2p2.

Bulgarian: 
Можеш просто да вземеш 
електронната конфигурация на хелия
от тук и да я сложиш тук
и ще получиш точно това, което 
написахме преди това.

English: 
You could just take helium's
electron configuration
right over here and put it right over here
and you would get exactly
what we wrote before.
