
Arabic: 
---
لنتفرض ان لدينا حمض ضعيف
سأسميه HA
A تمثل مجموعة العناصر التي
يمكن ان اضعها هنا .
من الممكن ان تكون عنصر الفلور ، او جزيء أمونيا مثلا .
اذا أضفت هيدروجين سوف تصبح أمونيوم
فهنا انا لا اتكلم عن عنصر معين
هذه مجرد طريقة عامة لكتابة الحمض .
ولنفترض انه يوجد حالة اتزان مع , بالطبع
لقد رأيتم هذه عدة مرات ، بروتون
وكل هذا موجود في محلول مائي .
----
بين هذا البروتون وتخطياً لهذا و
و قاعدته المرافقة.
اشارة سالب
و كان باستطاعتنا ان نكتب حالة الاتزان لقاعدة ، عندها
نقول ان القاعدة المرافقة تفككت ، او كان بامكانها
ان تأخذ ذرة هيدروجين من الماء وتشكل OH .
ولقد فعلنا هذا مرات عديدة .
لكن هذا ليس موضوع هذا الفيديو الحالي.

Chinese: 
假設我們有一種弱酸
記作HA
A是一個代表
代表能夠寫在這兒的全部元素
它可以是氟 也可以是氨
如果你加氫氨就變成了铵根
所以我們這兒討論的不是任何特定的元素
這只是酸的一種通式
假設它處於遊離平衡生成… 當然
你已經見過很多次了 生成一個質子
這個反應在水溶液中進行
質子與這個隔離
還有它的共轭堿
我們也可以寫出堿水解平衡
我們說共轭堿可以水解
或者說它可以從水分子中抓來一個氫
並産生氫氧根
我們已經講過很多次了
但這不是這集的多重點

French: 
On dit que j'ai du acides faibles
Je l'appelerai HA
A peut être n'importe element que j'y
mettrais.
Ça peut être fluor, ou une molécule d'ammoniac.
Si on ajoute H il devient l'ammoniac.
Alors ça c'est pas un élément en particulier içi.
Ceci est juste une manière générale de la rédaction d'un acide.
Et on dit que c'est en équilibre avec, bien sur,
et vous avez déja vu ça beaucoup de fois, un proton.
Et tout cela est dans une solution aqueuse.

Chinese: 
假设我们有一种弱酸
记作HA
A是一个代表
代表能够写在这儿的全部元素
它可以是氟 也可以是氨
如果你加氢氨就变成了铵根
所以我们这儿讨论的不是任何特定的元素
这只是酸的一种通式
假设它处于电离平衡生成… 当然
你已经见过很多次了 生成一个质子
这个反应在水溶液中进行
质子与这个分离
还有它的共轭碱
我们也可以写出碱水解平衡
我们说共轭碱可以水解
或者说它可以从水分子中抓来一个氢
并产生氢氧根
我们已经讲过很多次了
但这不是这集的重点

Korean: 
자, 제가 약산을 가지고 있는데요,
저는 이걸 HA라고 부르겠습니다.
A자리에는 어떤 원소든
들어갈 수 있습니다.
플루오린도 될 수 있구요,
또 암모니아 분자도 될 수 있습니다.
만약 여러분이 여기에 H를 붙인다면
이젠 암모늄이 되는 거에요.
저는 어떤 특정한 원소를 
말하려는 게 아닙니다.
이건 그냥 산을 표현하는 일반적인 방식일 뿐입니다.
그리고 당연히 이 암모늄은 평형상태입니다.
또 여러 차례 여러분이 봐 왔던 것처럼
양성자이죠.
모두 수용액 상태이구요.
HA는 이렇게 양성자와
짝염기로 분해됩니다.
A는 음전하가 되는데요,
이 짝염기도 분해되거나 혹은
물 분자로부터 수소를 뺏어서
OH가 되어 평형상태를 이룰 수 있습니다.
우리도 여러 번 해봤었죠.
하지만 이게 오늘 수업의 핵심이 아닙니다.

English: 
SAL: Let's say I have
some weak acid.
I'll call it HA.
A is a place holder for really a
whole set of elements that I
could put there.
It could be fluorine, it could
be an ammonia molecule.
If you add H it becomes
ammonium.
So this isn't any particular
element I'm talking about.
This is just kind of a general
way of writing an acid.
And let's say it's in
equilibrium with, of course,
and you've seen this multiple
times, a proton.
And all of this is in
an aqueous solution.
Between this proton jumping
off of this and
its conjugate base.
A minus.
And we also could have written
a base equilibrium, where we
say the conjugate base could
disassociate, or it could
essentially grab a hydrogen from
the water and create OH.
And we've done that
multiple times.
But that's not the point
of this video.

Dutch: 
.
We hebben bijvoorbeeld een zwak zuur.
Ik noem het HA.
A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten.
A staat eigenlijk voor heel veel soorten elementen die ik hier neer kan zetten.
Het kan fluor zijn maar het kan ook een ammonia molecuul zijn.
En als je een H toevoegt wordt het ammonium.
Dus dit is geen specifiek element waar ik het over heb.
Dit is gewoon een algemene manier om een zuur te schrijven.
En natuurlijk zeggen we dat het in evenwicht is
en dit heb je meerdere keren gezien, een proton.
En dit is allemaal in een waterige oplossing.
En dit is allemaal in een waterige oplossing.
Dit zijn een los proton en de geconjugeerde base.
Dit zijn het losse proton en de geconjugeerde base.
A-.
En we konden ook het basische evenwicht schrijven
waar we zeggen dat de geconjugeerde base uiteen kan vallen
of het kan een waterstof van water pakken en OH maken.
En dan hebben we ook meerdere keren gedaan.
Maar dat is niet het idee van deze viedo.

Czech: 
Řekněme, že mám nějakou slabou kyselinu.
Budu ji nazývat HA.
‚A‛ je zástupce pro celou plejádu prvků,
které bych sem mohl vložit.
Může to být fluor, nebo amoniak.
Pokud přidáte ‚H‛, 
vznikne amonný kationt.
Není to konkrétní prvek.
Je to jen obecný způsob,
jak zapsat kyselinu.
A řekněme, že je v rovnováze s...
A to už jste několikrát viděli,
s protonem.
A vše je ve vodném roztoku.
Tento proton odskočí z této sloučeniny
a z ní je konjugovaná báze A-.
Také bychom mohli napsat rovnováhu báze,
kde říkáme, že konjugovaná
báze by mohla disociovat,
nebo vzít vodík z vody a vytvořit OH.
A to už jsme dělali několikrát.
Ale není to cílem tohoto videa.

Bulgarian: 
Дадена ни е някаква слаба киселина.
С А означавам куп неща, 
които могат да са тук.
Това може да е флуор,
може да е молекула амоняк.
Ако добавя Н, става амоний.
Тук не говоря за конкретен елемент.
Това е обобщено записване
на киселина.
И нека да е в равновесие...
вече ти е познато, един протон.
И всичко това е във
воден разтвор.
Този протон прескача
между това и спрегнатата основа.
Имаме А–.
Можем да напишем равновесен
израз и за основа, където
спрегнатата основа се дисоциира,
или по същество
присъединява един протон от 
водата и се получава ОН–.
Правили сме го много пъти.
Но не това е целта
на днешното видео.

English: 
Let's say I have some weak acid.
I'll call it HA.
A is a place holder for
really a whole set of elements that I could put there.
It could be fluorine, it could be an ammonia molecule.
If you add H it becomes ammonium.
So this isn't any particular element I'm talking about.
This is just kind of a general way of writing an acid.
And let's say it's in equilibrium with, of course,
and you've seen this multiple times, a proton.
And all of this is in an aqueous solution.
Between this proton jumping off of this
and its conjugate base.
And we also could have written a base equilibrium,
where we say the conjugate base could disassociate,
or it could essentially grab a hydrogen from the water
and create OH.
And we've done that multiple times.
But that's not the point of this video.

English: 
So let's just think a little bit about
what would happen to this equilibrium
if we were to stress it in some way.
And you can already imagine
that I'm about to touch on Le Chatelier's Principal,
which essentially just says, look,
if you stress an equilibrium in any way,
the equilibrium moves in such a way
to relieve that stress.
So let's say that the stress that I apply to the system
--Let me do a different color.
I'm going to add some strong base.
That's too dark.
I'm going to add some NaOH.
And we know this is a strong base
when you put it in a aqueous solultion,
the sodium part just kind of disassociates,
but the more important thing,
you have all this OH in the solution,
which wants to grab hydrogens away.
So when you add this OH to the solution,
what's going to happen for every mole that you add,
not even just mole,

Arabic: 
لذلك لنفكر قليلاً عن ماذا يمكن ان يحصل
لحالة الاتزان هذه اذا وضعناها تحت ظروف غير محببة .
و انتم الان بالطبع تبادر الى ذهنكم اني سوف اتطرق الى مبدأ (قانون) لو شاتيليه
الذي يقول ، انظر
اذا أثرت على حالة الاتزان بأي طريقة ،
فعندها سيتغير التوازن الكيميائي في الاتجاه الذى يُحد من تأثير هذا التغيير.
فلنفترض ان التأثير الخارجي المؤثر على النظام ,
, فلأستعمل لون آخر.
سوف أضيف بعض من قاعدة قوية .
هذا غامق جدا .
سوف أضيف بعض هيدروكسيد الصوديوم .
ونحن نعلم ان هذه قاعدة قوية عندما تضعها في
محلول مائي ،جزء الصوديوم سوف
يتفكك نوعا ما ، لكن الاهم انك ما زلت تملك كل
الهيدروكسيل (OH) ، والذي يميل الى اخذ الهيدروجين .
لذلك عندما تقوم باضافة الهيدروكسيل الى المحلول ، ماذا
سيحصل لكل مول تضيفه, ليس فقط مول ,

English: 
So let's just think a little bit
about what would happen to
this equilibrium if we were
to stress it in some way.
And you can already imagine that
I'm about to touch on Le
Chatelier's Principle, which
essentially just says, look,
if you stress an equilibrium
in any way, the equilibrium
moves in such a way to
relieve that stress.
So let's say that the stress
that I apply to the system--
Let me do a different color.
I'm going to add some
strong base.
That's too dark.
I'm going to add some NaOH.
And we know this is a strong
base when you put it in a
aqueous solultion, the sodium
part just kind of
disassociates, but the more
important thing, you have all
this OH in the solution, which
wants to grab hydrogens away.
So when you add this OH to the
solution, what's going to
happen for every mole that you
add, not even just mole, for

Chinese: 
那麽我們就來想一下
如果我們向某一邊推動反應
平衡會如何變化
你應該想到了
我馬上要談到勒夏特列原理了
這個原理說的是
如果你改變影響平衡的一個條件
平衡將會移動
來減弱這種改變
假設我改變的條件是
我換個顏色
我要加入一些強堿
顏色太深了
我加入一些氫氧化鈉(NaOH)
我們知道這是一種強堿
如果你往溶液中加氫氧化鈉
鈉的部分只會遊離成爲鈉離子
但更重要的是
溶液中現在有了氫氧根
它們會拐帶氫離子
所以溶液中加了氫氧根的時候
你每加入1mol
不用1mol

Chinese: 
那么我们就来想一下
如果我们向某一边推动反应
平衡会如何变化
你应该想到了
我马上要谈到勒夏特列原理了
这个原理说的是
如果你改变影响平衡的一个条件
平衡将会移动
来减弱这种改变
假设我改变的条件是
我换个颜色
我要加入一些强碱
颜色太深了
我加入一些氢氧化钠(NaOH)
我们知道这是一种强碱
如果你往溶液中加氢氧化钠
钠的部分只会电离成为钠离子
但更重要的是
溶液中现在有了氢氧根
它们会拐带氢离子
所以溶液中加了氢氧根的时候
你每加入1mol
不用1mol

Dutch: 
Dus laten we eens bedenken wat er kan gebeuren
als we het evenwicht een beetje opschudden.
En je kan je al wel indenken dat ik weer Le Chatelier's principe erbij haal,
welke in essentie het volgende zegt:
Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen.
Als je een evenwicht wat opschudt, dan verschuift het om weer opnieuw in evenwicht te komen.
Dus laten we eens wat stress aan het systeem toevoegen.
Ik doe dat in een andere kleur.
Ik ga een sterke base toevoegen.
Dat is te donker.
Ik voeg wat NaOH toe.
En we weten dat het een sterke base is als je het in een waterige oplossing doet:
Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is,
Dan valt het natrium er direct af maar het belangrijkste wat er is,
is het OH in de oplossing, want die wil waterstof weghalen.
Dus als je deze OH toevoegt aan de oplossing, wat gebeurt er dan
met elke mol die je toevoegt?

Czech: 
Pojďme trochu popřemýšlet nad tím,
co by se mohlo stát s rovnováhou,
pokud bychom ji nějak rozhodili.
A můžete si představit,
že se dotýkám Le Chatelierova principu,
který říká, že pokud jakkoliv
rozhodíte rovnováhu,
tak ta se pohne směrem,
kterým si od tohoto napětí uleví.
Řekněme, že napětí,
které vložím do systému...
Přidám tam…
Udělám to jinou barvou.
Přidám nějakou silnou bázi.
Příliš tmavá.
Přidám NaOH.
A víme, že je to silná báze, protože
jakmile ji vložíme do vodného roztoku,
tak sodík disociuje, ale důležitější je,
že v roztoku máte OH,
které si chtějí chytit vodíky.
Pokud přidáte OH do roztoku, co se stane
s každým molem, který přidáte,

Bulgarian: 
Нека помислим какво ще стане
с равновесието, ако му
повлияем по някакъв начин.
Вече се досещаш, че имам предвид
принципът на Льо Шателие-Браун,
който всъщност казва, че
ако върху една равновесна 
система се въздейства, то
тя се променя по такъв начин,
че да компенсира въздействието.
Да кажем, че въздействието върху
системата е...
Ще използвам различен цвят.
Ще прибавя силна основа.
Това е много тъмно.
Ще добавя NaОН.
Знаем, че тя е силна основа
и когато я сложим
във воден разтвор,
тя се дисоциира,
но по-важното е, че имаме
всички тези ОН– в разтвора,
които искат да присъединят протони.
Така че, когато добавиш ОН– към разтвора,
това, което ще се случи, е,
че за всеки добавен мол,
 не просто мол,

Korean: 
자, 한번 조금만 생각해볼까요?
만약 우리가 어떤 방식으로든 압력을 가한다면
이 평형상태는 어떻게 될까요?
어쩌면 여러분은 오늘 제가 가르치려는
"샤틀리에의 원리"에 대해
이미 눈치를 챘을 수도 있겠네요.
만약 여러분이 어떤 방식으로 평형상태에 
압력을 가하면,
그 평형상태는 그 압력을 
완화시키려 할 거에요.
자 지금부터 제가 여기에 압력을 줘 볼껀데요,
다른 색으로 표시해보겠습니다.
이제 여기에 강한 염기를 한 번 붙여볼게요.
색이 너무 어둡네요.
제가 NaOH를 더해볼게요.
우리는 NaOH가 강염기임을 알죠.
여러분이 NaOH를 수용액 안에 넣으면
Na가 분해될 겁니다.
하지만 여기서 더 중요한건요,
용액에 있는 OH가 어떻게든
수소를 잡으려 한다는 거죠.
여러분이 용액에 OH를 넣을 때
여러분이 더한 모든 분자,

English: 
for every molecule you add of this into the solution,
it's going to eat up a molecule of hydrogen.
Right?
So for example, if you had
1 mole oh hydrogen molecules in your solution
right when you do that,
all this is going to react with all of that.
And the OHs are going to react with the Hs
and form water,
and they'll both just kind of
disappear into the solution.
They didn't disappear, they all turned into water.
And so all of this hydrogen will go away.
Or at least the hydrogen that was initially there.
That 1 mole of hydrogens will disappear.
So what should happen to this reaction?
Well, know this is an equilibrium reaction.
So as these hydrogen disappear,
because this is an equilibrium reaction
or because this is a weak base,
more of this is going to be converted
into these two products

English: 
every molecule you add of this
into the solution, it's going
to eat up a molecule
of hydrogen.
Right?
So for example, if you had 1
mole oh hydrogen molecules in
your solution and you added 1
mole of sodium hydroxide to
your solution, right when you do
that, all this is going to
react with all of that.
And the OHs are going to react
with the Hs and form water,
and they'll both just kind of
disappear into the solution.
They didn't disappear, they
all turned into water.
And so all of this hydrogen
will go away.
Or at least the hydrogen that
was initially there.
That 1 mole of hydrogens
will disappear.
So what should happen
to this reaction?
Well, know this is an
equilibrium reaction.
So as these hydrogen disappear,
because this is an
equilibrium reaction or because
this is a weak base,
more of this is going to be
converted into these two

Czech: 
co se stane s každou molekulou,
kterou přidáte do roztoku?
Bude vychytávat vodíkové kationty.
Například, pokud jste měli 1 mol
vodíkových iontu v roztoku
a přidali jste 1 mol hydroxidu
sodného do tohoto roztoku,
tak jakmile to uděláte,
všechno tohle zreaguje s tímto.
OH budou reagovat s H a tvořit vodu
a obojí zmizí v roztoku.
Nezmizely, ale přeměnily se na vodu.
A všechny tyto vodíkové kationty odejdou.
Minimálně ty, které tam původně byly.
Ten 1 mol vodíků zmizí.
Co by se stalo s touto reakcí?
Víme, že je to rovnovážná reakce.
Jakmile tyto vodíkové kationty zmizí,
jakmile tyto vodíkové kationty zmizí,
protože je to rovnovážná reakce,
nebo protože je to slabá báze,
tak se další HA rozpadne
na tyto 2 produkty,

Bulgarian: 
всяка добавена молекула в
разтвора ще присъедини един водороден йон.
Нали?
Ако към един мол Н+ в разтвора
добавим 1 мол натриев хидроксид,
точно когато го добавим, 
всички тези ще реагират с всички тези.
ОН– ще реагират с Н+ и
ще се получи вода,
и те просто ще изчезнат
от разтвора.
Те не изчезват, а просто
се превръщат във вода.
Но всички тези Н+ ще изчезнат.
Или поне тези, които
са били вече тук.
Така ще изчезне един мол Н+.
Какво се случва с тази реакция?
Тя е равновесна реакция.
И когато всички Н+ изчезнат,
понеже това е равновесен процес,
и защото това е слаба киселина,
повече от тези ще се превърнат
в тези два продукта,

Arabic: 
بل لكل جزيء تضيفه من هذا للمحلول ، سوف
يأخذ جزيء من الهيدروجين .
صحيح ؟
لذلك على سبيل المثال ، اذا عندك 1 مول من جزيئات الهيدروجين في
محلولك واضفت عليهم 1 مول من هيدروكسيد الصوديوم الى
محلولك ، عندما تفعل ذلك فورا سوف يتفاعل جميعه
مع كل هذا .
و الهيدروكسيدات سوف تتفاعل مع الهيدروجينات لتشكل الماء ,
وكلاهما سوف يختفي داخل المحلول .
هم لم يختفوا لكنهم تحولو الى ماء .
و كل هذا الهيدروجين سوف يذهب .
او على الاقل الهيدروجين الذي كان هنا منذ البداية .
هذا المول من الهيدروجين سوف يختفي .
الآن ماذا يجب ان يحصل لهذا التفاعل ؟
نحن نعلم ان هذا تفاعل اتزان .
لذلك عندما يختفي هذا الهيدروجين ، لان هذا التفاعل هو
تفاعل اتزان او لان هذه قاعدة ضعيفة ,
المزيد من هذا سوف يتم تحويله لهذين الناتجين

Chinese: 
你加入溶液的每一個氫氧根
它就會消耗一個氫離子
對吧？
例如 如果溶液中有
1mol氫離子
然後往溶液中加1mol氫氧化鈉
所有的氫氧根會和全部這個反應
氫氧根將會和氫離子反應
並生成水
這樣它們就像
雙雙從溶液中消失了
它們不是真的消失了 而是都變水了
因此所有的氫離子都會不複存在
至少起初的氫離子會消失
開始的1mol氫離子會消失
那麽這個反應會怎樣變化？
呐 我們知道這是個可逆反應
那麽這些氫消失以後
因爲這是個可逆反應
而HA是個弱酸
更多的HA將轉化爲
這兩種產物

Dutch: 
Voor elke mol, elk molecuul dat je toevoegt aan de oplossing,
zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch?
zal een waterstofmolecuul opgegeten worden, toch?
Dus als je bijvoorbeeld 1 mol waterstofmoleculen in je oplossing had
en je voegde eraan toe 1 mol natriumhydroxide,
dan reageert dit allemaal met elkaar.
dan reageert dit allemaal met elkaar.
De OH gaat reageren met de H en vormt dan water,
en beiden zullen dan gewoon verdwijnen in de oplossing.
Zij verdwijnen niet echt maar zijn gewoon omgezet in water.
En dus gaat al deze waterstof weg.
In ieder geval het waterstof wat in het begin aanwezig was.
Deze ene mol waterstof zal verdwijnen.
En wat gebeurt er met deze reactie?
Nou we weten dat het een evewichtsreactie is.
Dus als deze waterstof verdwijnt dan zal, omdat het een evenwichtsreactie is
of omdat het een zwakke base is,
meer van dit omgezet worden naar deze twee producten

Chinese: 
你加入溶液的每一个氢氧根
它就会消耗一个氢离子
对吧？
例如 如果溶液中有
1mol氢离子
然后往溶液中加1mol氢氧化钠
所有的氢氧根会和全部这个反应
氢氧根将会和氢离子反应
并生成水
这样它们就像
双双从溶液中消失了
它们不是真的消失了 而是都变水了
因此所有的氢离子都会不复存在
至少起初的氢离子会消失
开始的1mol氢离子会消失
那么这个反应会怎样变化？
呐 我们知道这是个可逆反应
那么这些氢消失以后
因为这是个可逆反应
而HA是个弱酸
更多的HA将转化为
这两种产物

Korean: 
그냥 분자가 아닌 이 수용액의 모든 분자는
수소 원자들을 모두 가져갈겁니다.
그렇죠?
예를 들어볼까요?
만약 여러분에게 수소분자 1몰이 들어있는
용액이 있고, 
여러분이 여기에 1몰의 NaOH를 넣는다면
여러분이 NaOH를 넣자마자 모든 분자들이
반응할겁니다.
OH들은 H들과 반응해서 물 분자를 형성할꺼구요,
모두 용액에서 사라지는 것처럼 보일겁니다.
하지만 사라진게 아니에요. 
그냥 물 분자로 바뀐거죠.
모든 수소(H)들이 바뀐거에요.
혹은 수소가 조금 남아있을지라도
곧 모든 1몰의 수소들은 바뀔겁니다.
어떻게 이런 반응이 가능할까요?
이게 바로 평형 반응인거죠.
이 모든 수소들이 사라지는 이유는
평형 반응 때문입니다.
이 반응이 점점 더 많아질수록

Arabic: 
ليعوض بعض الشيء عن فقد الهيدروجين .
و باستطاعتك ايضاً التلاعب بها في الرياضيات .
فهذا الهيدروجين يختفي مبدئيا ، بعدها يبدأ
بالوصول الى الاتزان بسرعة شديدة .
لكن هذا سوف يبدأ في التناقص .
وهذا سوف يبدأ في التزايد .
و بعدها هذا سوف يتناقص بشكل أقل .
لأنك بالطبع عندما تضيف هيدروكسيد الصوديوم هنا
هو أخذ جميع الهيدروجين .
لكن بعدها لديك هذا ، يمكنك ان تنظر اليه
كالمخزون الاحتياطي لانتاج الهيدروجين .
و عندما تختفي هذه ، هذه القاعدة الضعيفة سوف
تتفكك أكثر .
الاتزان سوف يتحرك أكثر في هذا الاتجاه .
لذلك هذا سوف يستهلك جميع هذاك على الفور.
لكن عندما يتحرك الاتزان في هذا الاتجاه ، الكثير من
الهيدروجين سوف يتم استبداله.
اذا فكرت بما يحصل ، اذا وضعت
هيدروكسيد الصوديوم هذا في الماء,
اذا وضعت NaOH في محلول مائي - هذا
فقط وضع المركب في الماء ، سوف يتفكك كلياً

English: 
to kind of make up for that loss of hydrogen.
And you can even play with it on the math.
So this hydrogen goes down initially,
and then it starts getting to equilibrium very fast.
But this is going to go down.
This is going to go up.
And then this is going to go down less.
Because sure, when you put the sodium hydroxide there,
it just ate up all of the hydrogens.
But then you have this
-- you can kind of view as
the spare hydrogen capacity here to produce hydrogens.
And when these disappear,
this weak base will disassociate more.
The equilibrium we'll move more in this direction.
So immediately, this will eat all of that.
But then when the equilibrium moves in that direction,
a lot of the hydrogen will be replaced.
So if you think about what's happening,
if I just threw this sodium hydroxide in water.
So if I just did NaOH in an aqueous solution
so that's just throwing it in water
-- that disassociates completely

Bulgarian: 
за да компенсират намаляването
на Н+.
И даже можеш да си 
поиграеш със сметките.
Първоначално тези Н+ намаляват,
но после започва
бързо да се възстановява
равновесието.
Но това ще намалее.
А това ще се увеличи.
И после това ще намалява
по-бавно.
Защото когато добавиш
тук натриев хидроксид,
той просто ще излапа всички Н+.
Но после имаш тези...
можеш да го разглеждаш като
резервен запас, който 
произвежда Н+.
И когато тези изчезнат,
тази слаба основа ще се дисоциира повече.
Равновесието ще се 
придвижи в тази посока.
Защото това незабавно
ще изконсумира всичко това.
Но после равновесието се измества
в тази посока
и много от Н+ ще бъдат
заместени.
И ако се замислиш какво 
се случва, когато просто
добавя натриев хидроксид
във водата.
Ако просто сложа NaOH
във воден разтвор...
тя се дисоциира напълно

Korean: 
수소가 점점 줄어듭니다.
여러분은 이걸 수학적으로도 생각해볼 수 있죠.
처음에 썼던 식으로 보자면
수소가 점점 줄어들면서
평형반응이 빠르게 시작됩니다.
처음의 HA수용액 1몰도 점점 줄어들고
A－는 점점 늘어납니다.
당연히 H도 줄어들꺼구요.
여러분이 NaOH를 수소 1몰에 넣었을 때처럼
OH들이 모두 수소를 잡아버리기 때문이죠
그리고 이것들이 사라지면
이 약염기도 분해될 겁니다.
만약에 제가 수용액에 NaOH를 넣고
완전히 Na양전하와 OH음전하로

Dutch: 
om het verlies aan waterstof goed te maken.
En hiermee kun je zelfs in de wiskunde spelen.
Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht.
Dus deze waterstof gaat in het begin naar beneden en dan gaat het weer snel richting een evenwicht.
Maar deze zal naar beneden gaan.
Dus gaat deze dan omhoog.
En deze zal dan minder snel nar beneden gaan.
Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten.
Want al dat natriumhydroxide wat we hebben toegevoegd heeft al het waterstof opgegeten.
Maar dan heb je dit: je kan het zien als een reservevoorraad waterstof
om waterstof te produceren.
En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen.
En als dit dan verdwijnt, dan zal deze zwakke base nog meer uit elkaar vallen.
Het evenwicht zal deze kant op schuiven.
Dus onmiddelijk wordt dit allemaal opgegeten.
Maar als het evenwicht die kant op verschuift
dan zal veel van het waterstof vervangen worden.
Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid.
Dus als je nadenkt over wat er gebeurt nu ik natriumhydroxide in het water heb gegooid.
Ik deed zojuist NaOH in de waterige oplossing, gewoon erin gegooid,
dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen.

English: 
products to kind of make up
for that loss of hydrogen.
And you can even play
with it on the math.
So this hydrogen goes down
initially, and then it starts
getting to equilibrium
very fast.
But this is going to go down.
This is going to go up.
And then this is going
to go down less.
Because sure, when you put the
sodium hydroxide there, it
just ate up all of
the hydrogens.
But then you have this-- you can
kind of view as the spare
hydrogen capacity here
to produce hydrogens.
And when these disappear,
this weak base will
disassociate more.
The equilibrium we'll move
more in this direction.
So immediately, this will
eat all of that.
But then when the equilibrium
moves in that direction, a lot
of the hydrogen will
be replaced.
So if you think about what's
happening, if I just threw
this sodium hydroxide
in water.
So if I just did NaOH in an
aqueous solution-- so that's
just throwing it in water-- that
disassociates completely

Chinese: 
来补偿氢离子的损失
你甚至可以算出结果
开始时氢离子浓度降低了
但它很快达到新的平衡
而HA浓度将降低
这个浓度会上升
然后氢离子的浓度会降得少一些
因为当然了 一开始加氢氧化钠的时候
它消耗了所有的氢离子
但之后你还有这个
你可以把它看作
氢离子的一种储备 可以提供氢离子
当这些消失以后
HA的电离程度增加
平衡将向右移动
所以 氢氧根很快地消耗了氢离子
但是当平衡向右移动的时候
很多的氢离子重新出现
如果再回想一下这个过程
如果我直接往水里加这些氢氧化钠
如果我只是把NaOH溶解在水中
也就是直接把它扔水中
它将完全电离成

Czech: 
aby se nahradila ztráta
těchto vodíkových kationtů.
Můžete si s tím pohrát v matematice.
Tento vodík na začátku poklesne
a pak to rychle směřuje k rovnováze.
A toto poklesne.
Toto stoupne.
A toto bude klesat méně.
Protože jakmile jste sem přidali NaOH,
tak pohltil všechny vodíkové kationty.
Ale pak máte tuto...
Můžete si to představit
jako rezervní kapacitu vodíku,
která produkuje vodíky.
A když se tyto ztratí,
tato slabá báze bude více disociovat.
Rovnováha se posune více tímto směrem.
Okamžitě to pohltí všechny H+,
ale když se rovnováha pohne tímto směrem,
tak mnoho vodíkových
kationtů bude nahrazeno.
Pokud pomyslíte na to, co se děje...
Pokud hodím tento
hydroxid sodný do vody...
Pokud jsem dal NaOH do vodného roztoku,
pouze jej hodím do vody,

Chinese: 
來補償氫離子的損失
你甚至可以算出結果
開始時氫離子濃度降低了
但它很快達到新的平衡
而HA濃度將降低
這個濃度會擧升
然後氫離子的濃度會降得少一些
因爲當然了 一開始加氫氧化鈉的時候
它消耗了所有的氫離子
但之後你還有這個
你可以把它看作
氫離子的一種儲備 可以提供氫離子
當這些消失以後
HA的遊離程度增加
平衡將向右移動
所以 氫氧根很快地消耗了氫離子
但是當平衡向右移動的時候
很多的氫離子重新出現
如果再回想一下這個過程
如果我直接往水裏加這些氫氧化鈉
如果我只是把NaOH溶解在水中
也就是直接把它扔水中
它將完全遊離成

Arabic: 
الى كاتيون الصوديوم ، وانيون الهيدروكسيد .
----
فكما نرى فجأة يتزايد بسرعة
كمية الهيدروكسيد بتزايد عدد مولات الصوديوم هيدروكسيد التي تضيفها
و بذلك سوف تزيد فوراً
الرقم الهيدروجيني PH , صحيح ؟
تذكر .
عندما تزيد كمية الهيدروكسيد OH , سوف تنقص كمية
pOH , صحيح ؟
وهذا فقط بسبب ال log السالب .
لذل اذا زدنا الهيدروكسيد ( OH ) ، نحن بذلك ننقص الي pOH
وبالتالي نزيد الرقم الهيدروجيني (PH) .
و عندما فقط تفكر بالهيدروكسيد ، انت تجعلها قاعدية أكثر .
و الرقم الهيدروجيني المرتفع أيضاً قاعدي جداً .
اذا كان لديك مول من هذا ، سوف تحصل على رقم هيدروجيني = 14 .
واذا كان لديك حمض قوي وليس قاعدة قوية ،
سوف تحصل على رقم هيدروجيني مساوي للصفر .
أتمنى ان يكون هذا المفهوم أقرب اليك الآن
لكن اذا ما زلت مشوش بشأنه

English: 
into the sodium cation
and hydroxide anion.
So you all of a sudden
immediately increase the
quantity of OHs by essentially
the number of moles of sodium
hydroxide you're adding,
and you'd immediately
increase the pH, right?
Remember.
When you increase the amount of
OH, you would decrease the
pOH, right?
And that's just because
it's the negative log.
So if you increase OH, you're
decreasing pOH, and you're
increasing pH.
And just think OH-- you're
making it more basic.
And a high pH is also
very basic.
If you have a mole of this, you
end up with a pH of 14.
And if you had a strong acid,
not a strong base, you would
end up with a pH of 0.
Hopefully you're getting a
little bit familiar with that
concept right now, but if it
confuses you, just play around

Chinese: 
鈉離子和氫氧根離子
因此就瞬間
通過加入一定物質的量的
氫氧化鈉 來本質上增加了
氫氧根濃度
你立馬就提升了溶液的pH 對吧？
記住 當你增加溶液中氫氧根時
你就降低了pOH 對嗎？
那是因爲pOH是氫氧根離子濃度的負對數
因此增加氫氧根 就是在降低pOH
也就是增加pH
想想氫氧根 它使溶液的堿性更強
高pH也意味著堿性強
如果加入1mol/L的NaOH 溶液的pH值就會是14
如果這是一種強酸 而不是強堿
溶液的pH值將會是0
希望你現在已經比較
熟悉這個概念了
如果有點兒轉不過來

Dutch: 
dat volledig uit elkaar valt in natrium cationen en hydroxide anionen.
.
Dus plotseling heb een directe verhoging van de hoeveelheid OH
door het aantal van van natriumhydroxide dat je toevoegt
en je zou dan meteen de pH verhogen, toch?
en je zou dan meteen de pH verhogen, toch?
Onthoud:
Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch?
Als je de hoeveelheid OH verhoogt, zou je de pOH verlagen, toch?
En dat is logisch omdat het de negatieve log is.
Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH.
Dus als meer OH hebt, verlaag je de pOH en verhoog je de pH.
Denk gewoon: OH, dan maak ik het meer basisch.
En een hoge pH betekent ook zeer basisch.
Als je een mol van dit hebt, krijg je een pH van 14.
En als je een sterk zuur had, niet een sterke base,
dan zou je een pH van 0 krijgen.
Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt,
Hopelijk raak je steeds bekender met dat concept, maar als het je in verwarring brengt,

English: 
into the sodium cation and hydroxide anion.
So you all of a sudden immediately
increase the quantity of OHs
by essentially the number of moles of
sodium hydroxide you're adding,
and you'd immediately increase the pH, right?
Remember. When you increase the amount of OH,
you would decrease the pOH, right?
And that's just because it's the negative log.
So if you increase OH, you're decreasing pOH,
and you're increasing pH.
And just think OH-- you're making it more basic.
And a high pH is also very basic.
If you have a mole of this, you end up with a pH of 14.
And if you had a strong acid, not a strong base,
you would end up with a pH of 0.
Hopefully you're getting a little bit familiar
with that concept right now,
but if it confuses you,

Bulgarian: 
до натриеви катиони
и хидроксидни аниони.
Така че веднага се повишава
количеството на ОН– с
броя молове натриев хидроксид,
които сме добавили
и имаме
повишаване на рН, нали?
Запомни.
Когато увеличаваш количеството
на ОН–, това намалява рОН, нали?
Това е така, защото имаме
отрицателен логаритъм.
Ако увеличиш ОН, намаляваш
рОН и увеличаваш рН.
И само помисли за ОН...
това става по-основно.
Високото рН е много основно.
Ако имаш един мол от това,
тогава имаш рН = 14.
А ако имаш силна киселина,
вместо силна основа,
тогава имаш рН = 0.
Надявам се, че това започва
да ти става ясно,
но ако те обърква, тогава
просто си поиграй с

Czech: 
tak kompletně disociuje na sodný
kationt a hydroxidový aniont.
Najednou zvýšíte množství OH jen tím,
že přidáte určité množství NaOH,
čímž byste okamžitě zvýšili pH.
Vzpomeňte. Když zvýšíte množství OH,
měli byste snížit pOH.
A to proto, že je to záporný logaritmus.
Pokud zvýšíte množství OH, tak snížíte pOH
a zvýšíte pH.
Uvědomte si OH – bude to zásaditější.
A vysoké pH je také velmi zásadité.
Pokud máte mol tohoto,
tak skončíte na pH 14.
A pokud byste měli silnou kyselinu, nikoli
silnou zásadu, tak byste skončili na pH 0.
Doufám, že už jste trochu
obeznámeni s tímto konceptem,

Chinese: 
钠离子和氢氧根离子
因此就瞬间
通过加入一定物质的量的
氢氧化钠 来本质上增加了
氢氧根浓度
你立马就提升了溶液的pH 对吧？
记住 当你增加溶液中氢氧根时
你就降低了pOH 对吗？
那是因为pOH是氢氧根离子浓度的负对数
因此增加氢氧根 就是在降低pOH
也就是增加pH
想想氢氧根 它使溶液的碱性更强
高pH也意味着碱性强
如果加入1mol/L的NaOH 溶液的pH值就会是14
如果这是一种强酸 而不是强碱
溶液的pH值将会是0
希望你现在已经比较
熟悉这个概念了
如果有点儿转不过来

Korean: 
분해됩니다.

Dutch: 
speel dan gewoon een beetje met de log dan snap je het uiteindelijk wel.
Nu even terug naar het onderwerp: oomdat we dit in water hebben gedaan
krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt.
krijg je meteen een enorm hoge pH omdat de OH concentratie gigantisch wordt.
Maar als je dat hier doet: als je natriumhydroxide in de oplossing doet
en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base,
en deze oplossing bevat een zwak zuur en zijn geconjugeerde base,
wat gebeurt er dan?
Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op.
Het reageert natuurlijk meteen met al het waterstof en eet het allemaal op.
En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof.
En dan heb je deze extra voorraad hier steeds blijft voorzien van meer en meer waterstof.
En die maakt al het verlies weer goed.
Dus de stress zal niet zo erg zijn.
En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit.
En hier verhoog je enorm de pH als je het gewoon in water gooit.
Maar hier verhoog je de pH veel minder.
In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt.
In volgende video's zullen we zelfs de wiskunde doen achter hoeveel de pH dan verhoogd wordt.
En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH.
En je kan het zien als dat dit optreedt als een soort schokbreker voor de pH.

Chinese: 
只要多去熟悉一下对数的性质
你一定会懂的
回到正题
如果你把这个加到水中
你立马就能得到超高的pH
因为氢氧根浓度已经突破天际了
但如果你加到这里
你把氢氧化钠加入到这个溶液中
溶液中有
一种弱酸和它的共轭碱
弱酸和它的共轭碱
会怎么样？
当然 它会马上反应掉溶液中全部这个
把它吃光光
但你会在这里得到补给
它在电离出越来越多的氢离子
它将弥补很大一部分的损失
因此到最后 改变并不会那么大
而这边 直接加在水里的话
pH值就剧烈上升了
这里 pH值的增长量小多了
在以后的视频中 我们会计算
少增加了多少pH值
你可以把这个溶液看作
一种pH变化的缓冲器
虽然你往溶液中加入了

Czech: 
ale pokud vás to mate,
podívejte se hlouběji na logaritmy
a dostanete se do toho.
Ale vraťme se k bodu,
kdy jste toto vložili do vody
a okamžitě dostali super vysoké pH,
díky tomu, že koncentrace OH
stoupla k „nebeským výšinám".
Ale pokud to uděláte zde...
Pokud přidáte NaOH do tohoto roztoku,
který obsahuje slabou kyselinu
a její konjugovanou bázi, co se stane?
Jistě, že toto okamžitě zreaguje
se všemi těmito vodíky a pohltí je.
Ale pak zde máte tyto extra zásoby,
které poskytují víc a více vodíků.
A ty nahradí hodně ztrát.
Takže napětí by nemuselo být tak zlé.
A zde dramaticky vzroste pH,
pokud NaOH jen tak vhodíte do vody.
Zde vzroste pH mnohem méně.
V budoucím videu si spočítáme,
o kolik stoupne toto pH.
Můžete o tomto přemýšlet
jako o tlumiči pH.

Chinese: 
只要多去熟悉一下對數的性質
你一定會懂的
回到正題
如果你把這個加到水中
你立馬就能得到超高的pH
因爲氫氧根濃度已經突破天際了
但如果你加到這裡
你把氫氧化鈉加入到這個溶液中
溶液中有
一種弱酸和它的共轭堿
弱酸和它的共轭堿
會怎麽樣？
當然 它會馬上反應掉溶液中全部這個
把它吃光光
但你會在這裡得到補給
它在遊離出越來越多的氫離子
它將彌補很大一部分的損失
因此到最後 改變並不會那麽大
而這邊 直接加在水裏的話
pH值就劇烈擧升了
這裡 pH值的增長量小多了
在以後的影片中 我們會計算
少增加了多少pH值
你可以把這個溶液看作
一種pH變化的緩衝器
雖然你往溶液中加入了

English: 
with the logs a little bit and
you'll eventually get it.
But just to get back to the
point, if you just did this in
water, you immediately get a
super high pH because the OH
concentration goes
through the roof.
But if you do it here-- if you
apply the sodium hydroxide to
this solution, the solution that
contains a weak acid and
it's conjugate base, the weak
acid and its conjugate base,
what happens?
Sure, it immediately reacts with
all of this hydrogen and
eats it all up.
And then you have this extras
supply here that just keeps
providing more and
more hydrogens.
And it'll make up a
lot of the loss.
So essentially, the stress
won't be as bad.
And over here, you dramatically
increase the pH
when you just throw
it on water.
Here, you're going to increase
the pH by a lot less.
And in future videos, will
actually do the math of how
much less it's increasing
the pH.
But the way you could think
about it is, this is kind of a
shock absorber for pH.

Arabic: 
جرب التعامل مع الـ Logs قليلا وسوف يصل اليك المفهوم عندها .
لكن بالرجوع الى موضوعنا ،
اذا فعلت هذا بالماء ، سوف تحصل فوراً على رقم هيدروجيني مرتفع
لان تركيز الهيدروكسيد سوف يرتفع جداً .
لكن اذا فعلتها هنا ، اذا وضعت هيدروكسيد الصوديوم
في هذا المحلول الذي يحتوي على الحمض الضعيف و القاعدة المرافقة له
، الحمض الضعيف و القاعدة المرافقة له ,
ماذا سيحصل ؟
بالطبع ، سوف يتفاعل مع كل هذا الهيدروجين
وسيستهلكه كلّه .
و أيضا لديك هنا كل هذه الامدادات الاضافية
التي تستمر بتوفير المزيد والمزيد من الهيدروجين .
و هي ستعوض الكثير من الخسارة .
لذلك التأثير الخارجي لن يكون بهذا السوء .
وهنا ، رفعت الرقم الهيدروجيني بشكل كبير جدا
عندما فقط وضعتها في الماء.
هنا سوف ترفع الرقم الهيدروجيني بشكل أقل بكثير .
وفي الفيديوهات القادمة ، سوف نتعلم كيف نحسب
بكم أقل هو الارتفاع في الرقم الهيدروجيني .
لكنك تستطيع التفكير فيها بطريقة
ان هذا هو ممتص الصدمة للرقم الهيدروجيني .

Bulgarian: 
логаритмите и вероятно
ще го схванеш.
Но нека да се върнем на темата,
ако просто имаш това във вода,
тогава веднага ще имаш супер
високо рН, защото
концентрацията на ОН–
отива до небето.
Но ако добавиш тук...
ако добавиш натриев хидроксид
към този разтвор, който
съдържа слаба киселина
и спрегнатата ѝ основа,
слаба киселина и нейната спрегната основа,
какво ще стане?
Тогава тя веднага реагира
с всички Н+ и ги "изяжда" всичките.
И тогава имаш този допълнителен
резерв, който продължава
да осигурява още и още Н+.
И ще компенсира голяма
част от загубата.
Значи стресът не е толкова лош.
И тук рН се увеличава
драматично, когато
добавиш към вода.
Тук рН ще се увеличи много
по-малко.
В някои бъдещи видеа ще изчислим
с колко по-малко
се увеличава рН.
Но можеш да го разглеждаш, че
това е един вид "амортисьор" за рН.

English: 
just play around with the logs a little bit
and you'll eventually get it.
But just to get back to the point,
if you just did this in water,
you immediately get a super high pH
because the OH concentration goes through the roof.
But if you do it here
--if you apply the sodium hydroxide to this solution,
the solution that contains
a weak acid and it's conjugate base,
the weak acid and its conjugate base,
what happens?
Sure, it immediately reacts with all of this hydrogen
and eats it all up.
And then you have this extras supply here
that just keeps providing more and more hydrogens.
And it'll make up a lot of the loss.
So essentially, the stress won't be as bad.
And over here, you dramatically increase the pH
when you just throw it on water.
Here, you're going to increase the pH by a lot less.
And in future videos, we'll actually do the math of
how much less it's increasing the pH.
But the way you could think about it is,
this is kind of a shock absorber for pH.
Even though you threw this strong based

Chinese: 
强碱
溶液pH的增长量
并不会像你预期那么大
你也可以从另一方面考虑
如果我把同样的反应写成
共轭碱的水解
记住啦 这是一样的东西
那么我们可以写成A-
我刚写出了它的共轭碱
它跟周围的溶液的水发生反应
并达到平衡状态
我们目前讨论的东西
都在水溶液中
当然跟它反应的水
不会是氢氧根
记住 它们是等价的反应
这里我写的是酸的电离
而这里我写的是碱的水解
不过它们是等价的
现在
如果你要往溶液中加入强酸
会怎么样？
如果我们加入盐酸(HCl)
呐 盐酸呢 如果你直接扔它进
没有溶质的水中
它会完全电离成

Arabic: 
بالرغم من انك وضعت هذه القاعدة القوية في المحلول ,
لم يرتفع الرقم الهيدروجيني
كثيراً كما توقعت .
ومن الممكن ان تقوم بها بالطريقة المعاكسة .
اذا كتبت نفس هذا التفاعل بالضبط كتفاعل قاعدي
وتذكر هذا هو الشيء نفسه .
فاذا كتبت هذا كسالب ،
-فانا فقط كتبت القاعدة المرافقة له - هي في اتزان مع
القاعدة المرافقة بأخذ البعض من الماء
من المحلول المائي المحيط بها .
كل شيء نحن نتعامل معه الان
هو محلول مائي.
وبالطبع الماء الذي سوف يتم أخذه
لن يتحول الى هيدروكسيد (OH).
تذكر ، هما تفاعلان متساويان .
هنا ، انا اكتبه كتفاعل حمضي .
هنا ، انا اكتبه كتفاعل قاعدي .
لكنهما متساويان .
الآن ,
اذا أردت ان تضيف حمض قوي للمحلول ,
ماذا سيحصل ؟
يعني اذا أردت ان اضع HCL هنا
اذا وضعت كلوريد الهيدروجين (HCL) في الماء مباشرة بدون المحلول ،
سوف يتفكك كلياً .

Dutch: 
Ook al gooide je deze sterke base in de oplossing,
het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte.
het verhoogde de pH niet met wat je verwachtte.
En je kunt het ook de andere kant op doen.
Als ik dezelfde reactie schrijf als een basische reactie
en onthoudt dat het hetzelfde is.
Dus als ik dit schrijf als A-, de geconjugeerde base,
die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water
die is in evenwicht met de geconjugeerde base die iets pakt van het water
in de omringende oplossing.
Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing.
Alles waar we mee te maken hebben is in waterige oplossing.
En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH.
En het water, waar het van pakte, wordt natuurlijk niet een OH.
Onthoud dat het dezelfde reacties zijn.
Hier schrijf ik het als een zure reactie.
Hier schrijf ik het als een zure reactie.
Maar ze zijn hetzelfde.
Nu...
Als je een sterk zuur aan de oplossing toe voegt,
wat gebeurt er dan?
Dus als ik hier wat zoutzuur in gooi.
Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen
Als ik nu zoutzuur direct in het water gooi zonder de oplossing, zou het volledig uit elkaar vallen

English: 
Even though you threw this
strong based into this
solution, it didn't increase
the pH as much as you would
have expected.
And you can make it
the other way.
If I just wrote this exact
same reaction as a basic
reaction-- and remember,
this is the same thing.
So if I just wrote this as, A
minus-- so I just wrote its
conjugate base-- is in
equilibrium with the conjugate
base grabbing some
water from the
surrounding aqueous solution.
Everything we're dealing
with right now
is an aqueous solution.
And of course that water that
it grabbed from is not going
to be an OH.
Remember, are just equivalent
reactions.
Here, I'm writing it as
an acidic reaction.
Here, I'm writing it is
a basic reaction.
But they're equivalent.
Now.
If you were to add a strong
acid to the solution, what
would happen?
So if I were to throw hydrogen
chloride into this.
Well hydrogen chloride, if you
just throw it into straight up
water without the solution, it
would completely disassociate

Czech: 
Ačkoliv jste vhodili
tuto silnou bázi do roztoku,
tak se pH nezvýšilo tak moc,
jak byste očekávali.
Můžete to udělat i jinak.
Pokud bych napsal stejnou reakci,
jako bazickou reakci...
Pamatujte, že je to stejná věc.
Pokud to napíši, jako A-...
Napsal bych jeho konjugovanou bázi...
A ta je v rovnováze s konjugovanou bází,
která si bere vodu z vodného roztoku,
který ji obklopuje.
Vše, s čím se teď potýkáme,
je ve vodném roztoku.
A samozřejmě voda, od které bere,
teď bude OH.
Pamatujte, jsou to rovnocenné reakce.
Tady to píši to jako kyselou reakci.
Tady jako zásaditou reakci.
Ale jsou vlastně stejné.
Pokud byste přidali silnou kyselinu
do roztoku, co by se stalo?
Pokud bych do toho přidal HCl...
Pokud byste kyselinu chlorovodíkovou
vylili přímo do vody bez této látky,

English: 
into this solution,
it didn't increase the pH
as much as you would have expected.
And you can make it the other way.
If I just wrote this exact same reaction
as a basic reaction
--and remember, this is the same thing.
So if I just wrote this as, A minus
--so I just wrote its conjugate base--
is in equilibrium with the conjugate base
grabbing some water from the surrounding aqueous solution.
Everything we're dealing with right now
is an aqueous solution.
And of course that water that it grabbed from
is not going to be an OH.
Remember, are just equivalent reactions.
Here, I'm writing it as an acidic reaction.
Here, I'm writing it is a basic reaction.
But they're equivalent.
Now.
If you were to add a strong acid to the solution,
what would happen?
So if I were to throw hydrogen chloride into this.
Well hydrogen chloride, if you just throw it
into straight up water without the solution,
it would completely disassociate into

Bulgarian: 
Въпреки че слагаш силна основа
в този разтвор,
рН няма да се увеличи толкова, 
колкото очакваш.
Можеш да го направиш
и по другия начин.
Ако напиша тази реакция
като основна реакция...
запомни, че това е същото нещо.
Просто ще запиша това като А–...
записвам спрегнатата основа...
в равновесие със
спрегнатата основа...
в равновесие със спрегнатата основа,
която "прилапва" протон от водата в
околния воден разтвор.
Всичко тук е във 
воден разтвор.
И тази вода разбира се
няма да бъде ОН–.
Запомни, че това
са еквивалентни реакции.
Тук го записвам като
киселинна реакция.
Тук го записвам като
основна реакция.
Те са еквивалентни.
Ако добавим силна киселина,
какво ще се случи?
Ако добавя солна киселина
в този разтвор?
Ако добавим солна киселина
към чиста вода, без нищо,
тя ще се дисоциира напълно

Chinese: 
強堿
溶液pH的增長量
並不會像你預期那麽大
你也可以從另一方面考慮
如果我把同樣的反應寫成
共轭堿的水解
記住啦 這是一樣的東西
那麽我們可以寫成A-
我剛寫出了它的共轭堿
它跟周圍的溶液的水發生反應
並達到平衡狀態
我們目前討論的東西
都在水溶液中
當然跟它反應的水
不會是氫氧根
記住 它們是等價的反應
這裡我寫的是酸的遊離
而這裡我寫的是堿的水解
不過它們是等價的
現在
如果你要往溶液中加入強酸
會怎麽樣？
如果我們加入氫氯酸(HCl)
呐 氫氯酸呢 如果你直接扔它進
沒有溶質的水中
它會完全遊離成

Dutch: 
In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen.
In een aantal waterstoffen en een aantal chloor anionen.
En dat zou het meteen heel zuur maken.
Je zou een hele lage pH krijgen.
Als je een mol van dit, een concentratie van 1 molair,
dan zou de pH 0 worden.
Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit?
Maar wat gebeurt er als je zoutzuur in deze oplossing gooit?
Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur?
Dez oplossing met de zwakke base en het geconjugeerde zwakke zuur?
Nou, al deze waterstofprotonen vallen af van het zoutzuur
en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt.
en zij zullen reageren met de OH die je in de oplossing hebt.
En die strepen gewoon tegen elkaar weg.
Zij gaan gewoon samen en vormen dan water
en worden onderdeel van de waterige oplossing.
Dus in het begin gaat de concentratie OH naar beneden
maar dan heb je hier de reserve van de zwakke base.
En dat vertelt Le Chatelier's principe ons.
We hebben de stressfactor die onze OH concentratie verlaagt
en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat.

Arabic: 
الى مجموعة من الهيدروجينات و مجموعة من ايونات الكلور .
----
و سوف يجعله مباشرة حمضي جداً .
سوف تحصل على رقم هيدروجيني منخفض جداً .
اذا كان لديك مول من هذا - اذا كان التركيز =1 مولار
عندها سوف يتحول هذا الى رقم هيدروجيني = 0
لكن ماذا سيحصل اذا أضفت حمض الهيدروكلوريك
الى هذا المحلول هنا
الذي يحتوي على هذه القاعدة الضعيفة
وهذا الحمض الضعيف ؟
كل بروتونات الهيدروجين هذه التي تتفكك
من حمض الهيدروكلوريك سوف تتفاعل
مع هذه ال OHs التي لديك هنا.
وسوف تلغي بعضها الاخر .
سوف تندمج مع هذه وتتحول الى ماء .
وتصبح جزءاً من المحلول المائي .
جزيئات الهيدروكسيد هذه (OHs) سوف تقل مبدئياً
, لكن بعدها لديك هذا المخزون من القاعدة الضعيفة هنا .
و مبدأ لي شاتيليه يخبرنا .
انظر ، اذا كان لديك مؤثر خارجي يؤدي الى
تقليل تركيز الهيدروكسيد OH , سوف يؤدي هذا الى ان

Czech: 
tak by HCl kompletně disociovalo
na mnoho vodíkových a chloridových iontů.
Dojde okamžitě k silnému okyselení.
Dostali byste velmi nízké pH.
Pokud byste měli 1 mol HCl...
Pokud by vaše koncentrace byla
1 mol na litr, pak by roztok měl pH 0.
A co se stane, pokud vložíte kyselinu
chlorovodíkovou do tohoto roztoku?
Do tohoto, který má slabou zásadu
a její konjugovanou slabou kyselinu?
Všechny tyto vodíkové kationty,
které disociují z kyseliny chlorovodíkové,
zreagují s těmito OH.
A navzájem se vyruší.
Sloučí se s těmito, přemění se na vodu
a stanou se součástí vodného roztoku.
Tyto OH tedy zpočátku poklesnou,
ale pak zde máte rezervu slabé báze.
A to nám říká Le Chatelierův princip.
Podívejte, pokud máme stresor,
který snižuje celkovou koncentraci OH,

English: 
a bunch of hydrogens and a bunch of chlorine anions.
And it would immediately make it very acidic.
You would get to a very low pH.
If you had a mole of this
--if your concentration was 1 molar,
then this will go to a pH of 0.
But what happens if you add hydrochloric acid to
this solution right here?
This one that has this weak base
and its conjugate weak acid?
Well, all of these hydrogen protons that
disassociate from the hydrochloric acid
are all going to react with these OHs you have here.
And they're just going to cancel each other out.
They're just going to merge with these and turn into water
and become part of the aqueous solution.
So this, the OHs are going to go down initially,
but then you have this reserve of weak base here.
And Le Chatelier's Principal tells us.
Look, if we have a stressor
that is decreasing our overall concentration of OH,
then the reaction is going to

English: 
into a bunch of hydrogens and
a bunch of chlorine anions.
And it would immediately
make it very acidic.
You would get to
a very low pH.
If you had a mole of this-- if
your concentration was 1
molar, then this will
go to a pH of 0.
But what happens if you at
hydrochloric acid to this
solution right here?
This one that has this
weak base and its
conjugate weak acid?
Well, all of these hydrogen
protons that disassociate from
the hydrochloric acid are all
going to react with these OHs
you have here.
And they're just going to
cancel each other out.
They're just going to merge with
these and turn into water
and become part of the
aqueous solution.
So this, the OHs are going to
go down initially, but then
you have this reserve
of weak base here.
And Le Chatelier's Principle
tells us.
Look, if we have a stressor that
is decreasing our overall
concentration of OH, then the
reaction is going to move in

Chinese: 
一些氢离子和一些氯离子
这会立即使酸性变得十分强
会得到很低的pH
如果你有1mol的这个
如果浓度是1mol/L
溶液的pH会降到0
但如果你把盐酸加到
这个溶液中呢？
这个含有弱碱
和它的共轭酸的溶液
嗯… 所有这些由盐酸
电离而来的质子
将和原有的氢氧根反应
它们彼此中和了
两者结合 并且转化成水
成为溶液的一部分
所以啊 开始时氢氧根浓度下降
但是这儿有弱碱的储备
而勒夏特列原理告诉我们
呐 如果我们的改变是
降低我们的氢氧根总浓度
那么平衡将向着

Chinese: 
一些氫離子和一些氯離子
這會立即使酸性變得十分強
會得到很低的pH
如果你有1mol的這個
如果濃度是1mol/L
溶液的pH會降到0
但如果你把氫氯酸加到
這個溶液中呢？
這個含有弱堿
和它的共轭酸的溶液
嗯… 所有這些由氫氯酸
遊離而來的質子
將和原有的氫氧根反應
它們彼此中和了
兩者結合 並且轉化成水
成爲溶液的一部分
所以啊 開始時氫氧根濃度下降
但是這兒有弱堿的儲備
而勒夏特列原理告訴我們
呐 如果我們的改變是
降低我們的氫氧根總濃度
那麽平衡將向著

Bulgarian: 
до Н+ и Cl–.
И това веднага ще направи
разтвора много киселинен.
Това ще има много ниско рН.
Ако имам един мол от това...
ако концентрацията е 1 мол/л,
тогава тук ще имаме рН = 0.
Но какво ще стане, ако добавим
солна киселина към този разтвор?
Този, който има
тази слаба основа и
тази спрегната слаба киселина?
Всички Н+ ще се дисоциират от
солната киселина и ще реагират
с тези ОН– тук.
И те просто ще се съкратят.
Те просто ще реагират с тези
и ще се превърнат във вода,
ще станат част от 
водния разтвор.
Така ОН– ще намалеят първоначално,
но тук имаш резерв от
тази слаба основа.
И според принципа на 
Льо Шателие-Браун...
Щом имаме въздействие, което
намалява
конценетрацията на ОН–,
тогава реакцията ще протече

English: 
move in the direction that relieves that stress.
So the reaction is going to go in that direction.
So you're going to have more of our weak base
turning into a weak acid and producing more OH.
So the pH won't go down as much as you would expect
if you just threw this in water.
This is going to lower the pH,
but then you have more OH that could be produced as
this guy grabs more and more hydrogens from the water.
So the way to think about it is it's kind of like
a cushion or a spring in terms of what
a strong acid or base could do to the solution.
And that's why it's called a buffer.
Because it provides a cushion on acidity.
If you add a strong base to water,
you immediately increase its pH.
Or you decrease its acidity dramatically.
But if you add a strong base to a buffer,
because of Le Chatelier's Principal,
essentially, you're not going to affect the pH as much.
Same thing.
If you add and acid to that same buffer,

Chinese: 
减弱这种改变的方向移动
因此反应会向右移
因此会有更多的弱碱
转化成弱酸并产生更多的氢氧根
因此pH值不会像把它加入水中那样
下降那么多
氢离子的加入使pH值下降
但接着这家伙会从水里抓来更多更多的氢
就会有更多的氢氧根产生
因此我们可以把它看作
对强酸或强碱的影响的
一个软垫或者一个弹簧
这就是为什么它被称为缓冲剂
因为它对溶液的酸性提供了一种缓冲
如果你往水中加入强碱
水的pH值会立即上升
酸性显著下降
但如果向缓冲剂中加入强碱
根据勒夏特列原理
本质上 不会对pH值有那么大的影响
同样道理
如果你向同样的缓冲剂中加入酸

Bulgarian: 
в тази  посока, за да 
компенсира въздействието.
Значи реакцията ще протече
в тази посока.
Значи по-голямо количество
от слабата основа
ще се превърне в слаба киселина
и ще се получат повече ОН–.
Значи рН няма да се понижи толкова,
колкото ако
добавиш тази киселина в чиста вода.
Първо рН ще се понижи, но после
имаш повече ОН–,
които ще бъдат отделени, когато 
това "прилапва" повече Н+ от водата.
Така че можеш да го разглеждаш
като един вид възглавница,
или амортисьорна пружина 
по отношение на силна киселина
или силна основа 
към този разтвор.
Ето затова се нарича буфер.
Защото регулира киселинността.
Ако добавиш силна основа
към вода, веднага повишаваш рН-то.
Или драматично понижаваш
нейната киселинност.
Но ако добавиш силна киселина
към буфер, поради принципа
на Льо Шателие-Браун, всъщност
не оказваш такова силно влияние върху рН.
По подобен начин,

English: 
the direction that relieves
that stress.
So the reaction is going to
go in that direction.
So you're going to have more of
our weak base turning into
a weak acid and producing
more OH.
So the pH won't go down as much
as you would expect if
you just threw this in water.
This is going to lower the pH,
but then you have more OH that
could be produced as this guy
grabs more and more hydrogens
from the water.
So the way to think about it is
it's kind of like a cushion
or a spring in terms of what a
strong acid or base could do
to the solution.
And that's why it's
called a buffer.
Because it provides a
cushion on acidity.
If you add a strong base to
water, you immediately
increase its pH.
Or you decrease its acidity
dramatically.
But if you add a strong base
to a buffer, because of Le
Chatelier's Principle,
essentially, you're not going
to affect the pH as much.
Same thing.

Chinese: 
減弱這種改變的方向移動
因此反應會向右移
因此會有更多的弱堿
轉化成弱酸並産生更多的氫氧根
因此pH值不會像把它加進水中那樣
下降那麽多
氫離子的加入使pH值下降
但接著這家夥會從水裏抓來更多更多的氫
就會有更多的氫氧根産生
因此我們可以把它看作
對強酸或強堿的影響的
一個軟墊或者一個彈簧
這就是爲什麽它被稱爲緩沖劑
因爲它對溶液的酸性提供了一種緩沖
如果你往水中加入強堿
水的pH值會立即擧升
酸性顯著下降
但如果向緩沖劑中加入強堿
根據勒夏特列原理
本質上 不會對pH值有那麽大的影響
同樣道理
如果你向同樣的緩沖劑中加入酸

Arabic: 
التفاعل سوف يتحرك بالاتجاه الي سوف يقلل من تأثير هذا المؤثر الخارجي .
لذلك سوف يتحرك التفاعل بهذا الاتجاه.
يعني سوف يتحول المزيد من القاعدة الضعيفة
الى حمض ضعيف و تنتج المزيد من الهيدروكسيد (OH) .
لذلك الرقم الهيدروجيني لن ينخفض كثيراً كما نتوقع
اذا وضعته فقط في الماء .
هذا سوف يخفض الرقم الهيدروجيني ، لكن ستحصل على المزيد من الهيدروكسيد
الذي يمكن ان ينتج بسبب حصول هذا المركب على المزيد والمزيد من الهيدروجين .
من الماء .
لذلك يمكن ان تتخيلها كوسادة (مسند)
او زنبرك بالنسبة الى تأثير الحمض القوي او القاعدة
على المحلول
ولذلك نطلق عليه اسم محلول متزن
----
لانه يوفر مسند(تعويض) لزيادة الحمضية
اذا أضفت قاعدة قوية الى الماء
فأنت فوراً تزيد الرقم الهيدروجيني
او تقلل الصفة الحمضية بشكل كبير جدا .
لكن اذا قمت باضافة قاعدة قوية الى المحلول المتزن ،
بالاستناد الى مبدأ لي شاتيلييه ،
هذا لن يؤثر كثيراً على الرقم الهيدروجيني .
الشيء نفسه

Czech: 
pak reakce se pohybuje směrem,
který uvolňuje napětí.
Takže reakce půjde tímto směrem.
Budete mít více slabé báze,
která se přemění na slabou kyselinu
a bude produkovat více OH.
Takže pH nebude klesat tak rychle,
jako byste očekávali,
pokud přidáte HCl jen do vody.
Toto bude snižovat pH,
ale pak zde máte více OH,
které mohou být produkovány, když si
toto A- bude brát více vodíků z vody.
Můžete o tom přemýšlet,
jako o polštáři nebo pružině
z hlediska toho, co mohou silná kyselina
nebo báze dělat v roztoku.
A proto se tomu říká pufr. 
(ang. buffer = nárazník)
Protože poskytuje „polštář" kyselosti.
Pokud přidáte silnou bázi do vody,
tak okamžitě zvýšíte její pH.
Nebo snížíte dramaticky její kyselost.
Ale pokud přidáte silnou bázi do pufru,
tak díky Le Chatelierovu principu,
nedojde k přílišnému ovlivnění pH.

Dutch: 
en dan verschuift de reactie in de richting waarmee de stress weggaat.
Dus de reactie gaat die kant op.
Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert.
Dus je zal meer van onze zwakke base hebben dat omgezet wordt in een zwak zuur en OH produceert.
Dus de pH zal niet zoveel dalen als dat je verwacht
als wanneer je dit gewoon in water gooit.
Dit zal de pH verlagen, maar dan heb je meer OH
dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt.
dat geproduceerd kan worden omdat deze steeds meer en meer waterstof van het water pakt.
Dus je kan het zien als een soort kussen of springveer
in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing.
in termen van wat een sterk zuur of base kan doen in de oplossing.
En dat is waarom het een buffer genoemd wordt.
Een buffer.
Omdat het als een kussen het zuur opvangt.
Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH.
Als je een sterke base aan water toevoegt, verhoog je direct de pH.
Of je verlaagt de zuurgraad enorm.
Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe,
Maar als je een sterke base aan een buffer toevoegt, dan zul je, volgens Le Chatelier's principe,
de pH niet zoveel veranderen.
Hier geldt hetzelfde:

Bulgarian: 
ако добавиш киселина към същия буфер,
това няма да повлияе
върху рН толкова, колкото
би се очаквало, ако
добавиш тази киселина
към вода, защото равновесната
реакция може винаги да "допълни"
количеството ОН–, което
е загубено след добавянето
на киселината, или можеш да "допълниш"
количеството Н+, което е изгубено,
когато добавяш основа.
Ето затова се нарича буфер.
Осигурява "възглавница".
Осигурява стабилност за
рН-то на разтвора.
Определението за буфер е просто
разтвор на слаба киселина
в равновесие със 
спрегнатата си слаба основа.
Ето това е буфер и се нарича
така, защото
осигурява един вид
"амортисьор" за рН.
Компенсира промяната,
като един вид амортисьор
за киселинността на разтвора.
Сега, като обясних това,
хайде да разгледаме математически
един буфер, който просто е
слаба киселина.

English: 
it's not going to affect the pH
as much as you would have expected
if you had thrown that acid in water
because the equilibrium reaction can always
kind of refill the amount of OH that you lost
if you're adding acid,
or it can refill the amount of hydrogen you lost
if you're adding a base.
And that's why it's called buffer. It provides a cushion.
So it give some stability to the solution's pH.
The definition of a buffer is
just a solution of a weak acid in equilibrium
with its conjugate weak base.
That's what a buffer is, and it's called a buffer
because it provides you this kind of cushion of pH.
It's kind of a stress absorber,
or a shock absorber for the acidity of a solution.
Now, with that said,
let's explore a little bit the math of a buffer,
which is really just the math of a weak acid.
So if we rewrite the equation again,

Chinese: 
它对pH值的影响
不会像
你把同样的酸加入水中的大
因为这个可逆反应总是可以
当你加入酸时 补充失去的
氢氧根离子
或者在你加入碱时 补充所失去的
氢离子
这就是为什么它被称为缓冲剂 它提供了一种缓冲
所以它让溶液的pH有一定的稳定性
缓冲剂的定义就是
一种溶液含有弱酸和它的共轭碱
并达到平衡
这就是缓冲剂 它被称为缓冲剂是
因为它可以缓冲pH值的变化
这是一种
酸性变化的缓冲器
那么 接下来
我们来讨论缓冲剂的计算
实际上也就是弱酸的计算
那么我们重新写一下这个方程

Arabic: 
اذا أضفت حمض الى نفس المحلول المتزن ،
لن يؤثر على الرقم الهيدروجيني كما نتوقع اذا وضعنا
هذا الحمض في الماء
لان تفاعل الاتزان سوف يقوم دائما بالتعويض نوعاً ما عن كمية الهيدروكسيد
التي خسرتها عند اضافة الحمض ، او سوف تعوض عن
كمية الهيدروجين التي خسرتها عند اضافة القاعدة .
ولهذا نطلق عليه محلول متزن .
هو يوفر متكأ (تعويض) .
فهو يوفر بعض الثبات للرقم الهيدروجيني للمحلول .
----
تعريف المحلول المتزن هو محلول لحمض ضعيف
في اتزان مع قاعدته المرافقة .
هذا هو المحلول المتزن ، وهو يسمى محلول متزن لأنه
يوفر هذا النوع من التعويض للرقم الهيدروجيني .
هو مثل ممتص للصدمات ، او ممتص للتأثير الخارجي الغير مرغوب فيه .
للصفة الحمضية للمحلول .
الآن بعد ان تعرفنا على كل هذا ،
لنتعرف قليلا الى حسابات المحلول المتزن ، التي هي أصلا حسابات الحمض الضعيف .

Czech: 
Pokud přidáte kyselinu ke stejnému pufru,
tak neovlivní pH tak moc,
jak byste očekávali,
pokud byste vhodili kyselinu do vody,
protože rovnovážná reakce
může vždy doplnit množství OH,
které ztratíte, pokud přidáte kyselinu,
nebo může nahradit množství vodíků,
které ztratíte po přídavku báze.
Proto se tomu říká pufr.
Poskytuje „polštář".
Dodává určitou stabilitu pH roztoku.
Definice pufru je roztok slabé kyseliny
v rovnováze se svou
konjugovanou slabou bází.
Toto je pufr a jmenuje se tak, protože
poskytuje tento druh „polštáře" pro pH.
Je to druh absorbéru napětí,
nebo-li tlumič kyselosti roztoku.
S tím, co bylo řečeno, teď pojďme
prozkoumat trochu matematiky pufru,
což je matematika slabé kyseliny.
Pokud znovu přepíšeme rovnici,

Dutch: 
Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht
Als je een sterk zuur aan diezelfde buffer toevoegt, dan zal de pH niet zoveel veranderen als je verwacht
dan wanneer je het zuur in water gooit
omdat een evenwichtsreactie altijd de hoeveelheid OH kan bijvullen
van wat hij verloren is door het zuur, of het kan de hoeveelheid waterstof bijvullen
die het kwijt is geraakt door de toevoeging van de base.
En dat is waarom het een buffer wordt genoemd.
Het werkt als een soort kussen.
Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing.
Dus het geeft stabiliteit aan de pH van de oplossing.
De definitie van ee buffer is eigenlijk dus een oplossing van een zwak zuur
in evenwicht met zijn geconjugeerde zwakke base.
Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH.
Dat is een buffer en zo wordt het genoemd omdat het dient als een soort kussen voor de pH.
Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing.
Het is een soort stress absorbeerder of een schokbreker voor de zuurgraad van de oplossing.
Nu we dit weten, laten we eens de wiskunde gaan verkennen van een buffer,
welke eigenlijk hetzelfde is als dat van een zwak zuur.

English: 
If you add and acid to that same
buffer, it's not going to
affect the pH as much as you
would have expected if you had
thrown that acid in water
because the equilibrium
reaction can always kind of
refill the amount of OH that
you lost if you're adding acid,
or it can refill the
amount of hydrogen you lost
if you're adding a base.
And that's why it's
called buffer.
It provides a cushion.
So it give some stability
to the solution's pH.
The definition of a buffer is
just a solution of a weak acid
in equilibrium with its
conjugate weak base.
That's what a buffer is, and
it's called a buffer because
it provides you this kind
of cushion of pH.
It's kind of a stress absorber,
or a shock absorber
for the acidity of a solution.
Now, with that said, let's
explore a little bit the math
of a buffer, which is really
just the math of a weak acid.

Chinese: 
它對pH值的影響
不會像
你把同樣的酸加進水中的大
因爲這個可逆反應總是可以
當你加入酸時 補充失去的
氫氧根離子
或者在你加入堿時 補充所失去的
氫離子
這就是爲什麽它被稱爲緩沖劑 它提供了一種緩沖
所以它讓溶液的pH有一定的水力安定性
緩沖劑的定義就是
一種溶液含有弱酸和它的共轭堿
並達到平衡
這就是緩沖劑 它被稱爲緩沖劑是
因爲它可以緩沖pH值的變化
這是一種
酸性變化的緩衝器
那麽 接下來
我們來討論緩沖劑的計算
實際上也就是弱酸的計算
那麽我們重新寫一下這個方程

English: 
So if we rewrite the equation
again, so HA is in
equilibrium.
Everything's in an
aqueous solution.
With hydrogen and its
conjugate base.
We know that there's an
equilibrium constant for this.
We've done many videos
on that.
The equilibrium constant here is
equal to the concentration
of our hydrogen proton times
the concentration of our
conjugate base.
When I say concentration,
I'm talking molarity.
Moles per liter divided by the
concentration of our weak acid.
Now.
Let's solve for hydrogen
concentration.
Because what I want to do is I
want to figure out a formula,
and we'll call it the
Hendersen-Hasselbalch Formula,
which a lot of books want you
to memorize, which I don't
think you should.
I think you should always just
be able to go from this kind
of basic assumption
and get to it.

Chinese: 
HA在平衡状态中
所有东西都在水溶液中
有氢离子和它的共轭碱
我们知道这有个平衡常数
我们在这上做过很多集
这里的平衡常数等于
氢离子的浓度
乘以共轭碱的浓度
我说的浓度指的是物质的量浓度
单位是mol/L 除以
弱酸的浓度
现在
现在我们来解一下氢离子的浓度
因为我的目标是
推导出一个公式
我们称其为Hendersen-Hasselbalch方程
很多书都要求你去记这个公式
但我认为你不需要背
我想你应该掌握
从基本条件得出这个公式的方法
让我们先解出氢离子浓度

Czech: 
‚HA‛ je v rovnováze...
Všechno je ve vodném roztoku...
S vodíkovým kationtem
a jeho konjugovanou bází.
Víme, že je zde rovnovážná konstanta.
Dělali jsme na to už mnoho videí.
Rovnovážná (disociační) konstanta je rovna
koncentraci našich vodíkových kationtů
krát koncentrace
naší konjugované báze.
Když říkám koncentrace,
tak mluvím o molaritě.
Moly na litr... děleno
koncentrace slabé kyseliny.
Teď zlogaritmujme, udělejme 
záporný logaritmus obou stran rovnice.
Nebo udělejme něco jiného.
Vyřešme koncentraci vodíkových iontů.
Protože to, co chci udělat,
je zjistit rovnici
a budeme ji nazývat
Hendersen-Hasselbachova rovnice,
kterou byste si měli podle mnoha učebnic
pamatovat, podle mě ale ne.
Myslím si, že byste měli být vždy schopni
vycházet ze základního předpokladu
a odvodit ji.

Dutch: 
Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht.
Dus als we de vergelijking weer herschrijven, dus HA is in evenwicht.
Alles is in waterige oplossing.
Met waterstof en zijn geconjugeerde base.
We weten dat hier een evenwichtsconstante voor bestaat.
Daar hebben we vele video's over gepraat.
De evenwichtsconstante hier is gelijk aan de concentratie van onze waterstofprotonen
keer de concentratie van zijn geconjugeerde base.
keer de concentratie van zijn geconjugeerde base.
En als ik concentratie zeg, dan bedoel ik de molariteit.
Mol per liter gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur.
Mol per liter dus. Gedeeld door de concentratie van ons zwakke zuur.
Nu kunnen we de log of negatieve log nemen.
Nu kunnen we de log of negatieve log nemen.
Maar laten we hem oplossen voor de waterstofconcentratie.
Want wat ik hier wil doen is een formule bedenken
en die noemen we dan de Henderson-Hasselbalch Formule,
waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft.
waarvan veel boeken eisen dat je die onthoudt, maar waarvan ik denk dat het niet hoeft.
Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken.
Ik vind dat je altijd vanuit soort simpele aannames naar het antwoord toe moet werken.

English: 
so HA is in equilibrium.
Everything's in an aqueous solution.
With hydrogen and its conjugate base.
We know that there's an equilibrium constant for this.
We've done many videos on that.
The equilibrium constant here is equal to
the concentration of our hydrogen proton
times the concentration of our conjugate base.
When I say concentration, I'm talking molarity.
Moles per liter divided by
the concentration of our weak acid.
Now.
Let's solve for hydrogen concentration.
Because what I want to do is
I want to figure out a formula,
and we'll call it the Hendersen-Hasselbalch Formula,
which a lot of books want you to memorize,
which I don't think you should.
I think you should always just be able to
go from this kind of basic assumption and get to it.
But let's solve for the hydrogen

Bulgarian: 
Ако препишем отново уравнението,
НА е в равновесие,
всичко е във воден разтвор,
с водорода и спрегнатата основа.
Знаем, че имаме
равновесна константа за този процес.
Имаме много видеа за нея.
Равновесната константа е равна на
концентрацията на
Н+ по концентрацията на
спрегнатата основа.
Когато казвам концентрация,
имам предвид мол/литър,
мол/литър, делено на
концентрацията на слабата киселина.
Сега...
Ще намеря отрицателния десетичен 
логаритъм от това.
Нека да намерим 
концентрацията на Н+.
Искам да изведа една формула,
и тя се нарича формула на
Хендерсън-Хаселбах, която
в много учебници се иска да я запомниш, 
но аз не мисля, че е нужно.
Мисля, че трябва просто да
можеш да я изведеш
от тези основни положения.

Arabic: 
فإذا قمنا بكتابة المعادلة مرة اخرى ،
HA في حالة اتزان .
كل شيء في محلول مائي .
مع الهيدروجين وقاعدته المرافقة .
نحن نعلم انه يوجد ثابت اتزان لهدا .
لقد قمنا بشرحه في فيديوهات اخرى.
ثابت الاتزان هنا مساوي
لتركيز بروتونات الهيدروجين مضروبة في
تركيز القاعدة المرافقة .
وعندما أقول تركيز ، اقصد التركيز المولاري .
عدد المولات في اللتر
مقسومة على تركيز الحمض الضعيف .
الآن ,
-------
لنحل المعادلة لنحصل على تركيز الهيدروجين .
لأنني أريد الحصول علىمعادلة( صيغة )
و سنسميها معادلة(صيغة) هاندرسون - هاسلبالك
والتي الكثير من الكتب تطلب منك حفظها
ولكنني لا اعتقد ان عليك حفظها
أعتقد ان عليك ان تكون قادرا دائما على
الحصول عليها من هذا الافتراض البسيط.

Chinese: 
HA在平衡狀態中
所有東西都在水溶液中
有氫離子和它的共轭堿
我們知道這有個平衡常數
我們在這上做過很多集
這裡的平衡常數等於
氫離子的濃度
乘以共轭堿的濃度
我說的濃度指的是物質的量濃度
單位是mol/L 除以
弱酸的濃度
現在
現在我們來解一下氫離子的濃度
因爲我的目標是
推導出一個公式
我們稱其爲Hendersen-Hasselbalch方程
很多書都要求你去記這個公式
但我認爲你不需要背
我想你應該掌握
從基本條件得出這個公式的方法
讓我們先解出氫離子濃度

Chinese: 
那么就能够得到
pH值和公式中其它量的关系
那么 如果我们想得到氢离子浓度
我们可以给方程两边
同时乘上这个的倒数
你就得到了氢离子的浓度…
Ka乘以
我在方程两边乘上它的倒数
那么 乘上弱酸浓度
除以共轭碱的浓度
等于亲爱的氢离子的浓度
好咧
现在
我们对方程两边取负对数
那么这块东西的负对数
这个反应的平衡常数

Bulgarian: 
Но нека да изразим Н+, така че
да намерим връзката
между рН и всички други
елементи, които са в тази формула.
За да намерим концентрацията на Н+,
можем да умножим двете страни
на равенството по неговото реципрочно.
И получаваме концентрацията 
на Н+.
Ка по... умножавам двете страни
по реципрочното на това.
Значи по концентрацията на
слабата ни киселина, делено на
концентрацията на слабата основа
е равно на концентрацията на Н+.
Добре.
Сега да вземем отрицателен
десетичен логаритъм от двете страни.
Значи отрицателен log от всичко това,

Chinese: 
那麽就能夠得到
pH值和公式中其它量的關係
那麽 如果我們想得到氫離子濃度
我們可以給方程兩邊
同時乘上這個的倒數
你就得到了氫離子的濃度…
Ka乘以
我在方程兩邊乘上它的倒數
那麽 乘上弱酸濃度
除以共轭堿的濃度
等於親愛的氫離子的濃度
好咧
現在
我們對方程兩邊取負對數
那麽這塊東西的負對數
這個反應的平衡常數

Arabic: 
لكن لنحلها للحصول على الهيدروجين لنستنتج
العلاقة بين الرقم الهيدروجيني و
جميع الاشياء الاخرى في المعادلة .
اذا أردنا الحصول على تركيز الهيدروجين ،
نضرب طرفي المعادلة في معكوس هذا .
و هكذا تحصل على تركيز الهيدروجين .
Ka ضرب - انا أضرب طرفي المعادلة
بمعكوس هذا .
ضرب تركيز حمضنا الضعيف تقسيم
تركيز القاعدة الضعيفة يساوي
تركيز الهيدروجين .
جيد جداً .
الآن ,
لنأخذ ال log السالب للجهتين
يعني الlog السالب لجميع هذه الاشياء

English: 
so we can figure out a relationship
between pH and all the other stuff that's in this formula.
So, if we want to solve for hydrogen,
we can multiply both sides
by the reciprocal of this right here.
And you get hydrogen concentration.
Ka times
--I'm multiplying both sides times a reciprocal of that.
So times the concentration of our weak acid
divided by the concentration of our weak base
is equal to our concentration of our hydrogen.
Fair enough.
Now.
Let's take the negative log of both sides.
So the negative log of all of that stuff,
of your acidic equilibrium constant,

Czech: 
Pojďme vyřešit vodík,
čímž zjistíme vztah mezi pH
a ostatními proměnnými v této rovnici.
Pokud chceme řešit pro vodíkové kationty,
můžeme vynásobit obě strany
převrácenou hodnotou tohoto.
A získáte koncentraci vodíkových kationtů.
Ka krát... Vynásobím obě strany
krát převrácená hodnota tohoto.
Takže krát koncentrace naší slabé kyseliny
děleno koncentrace naší slabé zásady
je rovna naší koncentraci
vodíkových kationtů.
Udělejme záporný logaritmus obou stran.
Záporný logaritmus celé této strany,
tedy rovnovážné konstanty kyseliny krát…
Chci stejný odstín zelené jako předtím.

Dutch: 
Maar laten we het oplossen voor waterstof zodat we een relatie kunnen vinden
tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan.
tussen de pH en al die andere dingen die in de formule staan.
Dus ik wil het oplossen voor waterstof, dan kunnen we beide kanten vermenigvuldigen
met het omgekeerde van dit hier.
En dan krijg je de waterstofconcentratie.
Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat.
Dus ik vermenigvuldig beide kanten met het omgekeerde van dat.
Dus keer de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door
de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof.
de concentratie van onze zwakke base is gelijk aan onze concentratie van waterstof.
Prima.
Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen.
Laten we nu dan de negatieve log van beide kanten nemen.
Dus de negatieve log van dat allemaal, van zuur evenwichtsconstant,

English: 
But let's solve for the hydrogen
so we can figure out
a relationship between pH and
all the other stuff that's in
this formula.
So, if we want to solve for
hydrogen, we can multiply both
sides by the reciprocal
of this right here.
And you get hydrogen
concentration.
Ka times-- I'm multiplying
both sides times a
reciprocal of that.
So times the concentration of
our weak acid divided by the
concentration of our weak base
is equal to our concentration
of our hydrogen.
Fair enough.
Now.
Let's take the negative
log of both sides.
So the negative log of all of
that stuff, of your acidic

Chinese: 
乘以HA浓度 除以共轭碱浓度
等于氢离子浓度的
负对数
也就是pH 对吧？
氢离子浓度的负对数
就是pH值的定义
我用不同的颜色写p和H
p只是代表负对数
负对数 就是这样 底数是10
我们看看能否再简化一下
根据对数的性质
我们知道如果你取两个数的乘积的
对数
那就相当于是这个的对数
加上那个的对数
因此这个可以化简成 -lgKa减去
弱酸浓度除以共轭碱浓度
这比值的对数

Bulgarian: 
от равновесната константа Ка, по НА, слабата киселина, делено на слабата основа,
е равно на отрицателен десетичен логаритъм
от концентрацията на Н+.
Това е просто рН, нали?
Отрицателен десетичен логаритъм от концентрацията на Н+ е
по определение рН.
Ще запиша р и Н в различен цвят.
Това р означава просто
отрицателен десетичен логаритъм.
–log.
Логаритъм с основа 10.
Да видим дали можем
да опростим още малко.
От свойствата на логаритмите
знаем, че когато имаме логаритъм
от произведение,
това е равно на сбора от 
логаритмите на множителите.
Значи това може да се опрости
като –log от Ка минус
log от концентрацията
на слабата киселина,

Chinese: 
乘以HA濃度 除以共轭堿濃度
等於氫離子濃度的
負對數
也就是pH 對吧？
氫離子濃度的負對數
就是pH值的定義
我用不同的顏色寫p和H
p只是代表負對數
負對數 就是這樣 底數是10
我們看看能否再簡化一下
根據對數的性質
我們知道如果你取兩個數的乘積的
對數
那就相當於是這個的對數
加上那個的對數
因此這個可以化簡成 -lgKa減去
弱酸濃度除以共轭堿濃度
這比值的對數

Dutch: 
keer HA, ons zwakke zuur, gedeeld door onze zwakke base,
is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie.
is gelijk aan de negatieve log van onze waterstofconcentratie.
Wat gewoon onze pH is, toch?
De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie.
De definitie van de pH is de negatieve log van de waterstofconcentratie.
Ik schrijf de 'p' en de 'H' in verschillende kleuren.
Je weet dat de p gewoon de negatieve log betekent.
De negatieve log.
Dat is alles.
Met grondtal 10.
Even kijken of we dit nog simpeler kunnen maken.
Halen we de logaritmische eigenschappen weer erbij.
We weten dat als je de log ergens van neemt
en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander.
en je het vermenigvuldigt, dat hetzelfde is als de log van de ene plus de log van de ander.
Dus dit kan simpeler gemaakt worden tot de negatieve log van onze Ka
min de log van de concentratie van ons zwakke zuur gedeeld door

English: 
equilibrium constant, times HA,
our weak acid divided by
our weak base, is equal to the
negative log of our hydrogen
concentration.
Which is just our pH, right?
Negative log of hydrogen
concentration is-- that's the
definition of pH.
I'll write the p and the
H in different colors.
You know a p just means
negative log.
Minus log.
That's all.
Base 10.
Let's see if we can simplify
this any more.
So our logarithmic properties.
We know that when you take the
log of something and you
multiply it, that's the same
thing as taking the log of
this plus the log of that.
So this can to be simplified to
minus log of our Ka minus
the log our weak acid
concentration divided by its

Czech: 
krát HA, naše slabá kyselina
děleno naše slabá báze,
je rovno zápornému logaritmu
koncentrace vodíkových kationtů.
Což je naše pH, že?
Záporný logaritmus
koncentrace vodíkových kationtů
je definice pH.
Napíši ‚p‛ a ‚H‛ odlišnými barvami.
‚p‛ znamená záporný logaritmus.
–log o základě 10.
Podívejme, zda to můžeme zjednodušit.
Naše vlastnosti logaritmu.
Víme, že když něco
logaritmujete a násobíte,
tak je to stejné, jako vzít
logaritmus tohoto plus logaritmus tohoto.
Toto může být zjednodušeno,
jako minus log našeho Ka
minus log koncentrace naší slabé kyseliny
děleno koncentrací její konjugované báze.

Arabic: 
لثابت الاتزان الحمضي ، مضروب ب HA , الحمض الضعيف مقسوم على
القاعدة الضعيفة ، يساوي الlog السالب
لتركيز الهيدروجين .
والذي هو الرقم الهيدروجيني ، صحيح ؟
الlog السالب لتركيز الهيدروجين -
هو تعريف الرقم الهيدروجيني .
سوف أكتب الp وال H بلونين مختلفين
الرمز P يعني فقط log سالب
log سالب
هذا كل مافي الامر .
قاعدة 10
لنرى ان كان باستطاعتنا تبسيط هذا اكثر من ذلك
من الخصائص اللوغاريتمية
نحن نعلم انه عندما تأخذ الlog لشي و تضربه
, هو نفس الشيء
اذا اخذت ال log لهذا وأضفت عليه ال log لهذا .
هذا يمكن تبسيطه ل الlog السالب لل Ka
ناقص ال log لتركيز الحمض الضعيف مقسوما على

English: 
times HA, our weak acid divided by our weak base,
is equal to the negative log of
our hydrogen concentration.
Which is just our pH, right?
Negative log of hydrogen concentration is
--that's the definition of pH.
I'll write the p and the H in different colors.
You know a p just means negative log.
Minus log. That's all. Base 10.
Let's see if we can simplify this any more.
So our logarithmic properties.
We know that when you take the log of something
and you multiply it,
that's the same thing as taking the log of this
plus the log of that.
So this can to be simplified to minus log of our Ka minus
the log of our weak acid concentration divided by
its conjugate base concentration.

Arabic: 
تركيز قاعدته المرافقة
يساوي الرقم الهيدروجيني
الان ، هذا هو فقط PKa لحمضنا الضعيف الذي هو فقط
الlog السالب لثابت الاتزان الخاص به .
يعني هذا هو ال pKa
وال log السالب لل HA مقسوم على A
الذي نستطيع عمله هو ان نجعل هذا موجب ،
ونأخذ هذا لأس واحد أقل
صحيح ؟
هذا فقط واحدة أخرى من خصائص اللوغاريثمات ،
واذا ما زلت مشوش بشأنه راجع فيديو اللوغاريثمات
وهذا الاس السلب 1 يعني قلب(انعكاس) هذا .
لذلك نستطيع القول ,زائد اللوغاريتم لتركيز القاعدة المرافقة
مقسوم على تركيز الحمض الضعيف
يساوي الرقم الهيدروجيني
و هذا هنا يسمى
معادلة هاندرسون _هالبالك
وانا حقا اشجعكم على عدم حفظها
لانك اذا بدأت بمحاولة حفظها
سوف تنسى خلال ساعات
اذا كان هذا موجب هنا .

Dutch: 
de concentratie van zijn geconjugeerde base.
Dat is gelijk aan de pH.
Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante.
Dit is gewoon de pKa van ons zwakke zuur, wat de negatieve log is van de evenwichtsconstante.
Dus dit is gewoon de pKa.
En de negatieve log van HA gedeeld door A.
Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen.
Wat we kunen doen is van dit gewoon een plus maken en dan dit tot de macht min 1 doen.
Toch?
Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent.
Dat is nog een eigenschap van de logaritme en dat kan je terugkijken als je in de war bent.
En dit tot de macht min 1 betekent gewoon dat je het om moet keren.
Dus kunnen we zeggen: plus de logaritme van de concentratie van de geconjugeerde base
gedeeld door de concentratie van het zwakke zuur
is gelijk aan de pH.
En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd.
En dit hier wordt de Henderson-Hasselbalch Vergelijking genoemd.
En ik moedig je echt aan dit niet te onthouden.
Want als je dat probeert binnen een paar uur,
dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier.
dan vergeet je weer of het nu een plus of een min was hier.

Chinese: 
等於pH
這就是我們弱酸的pKa
也就是我們平衡常數的
負對數
這就是pKa
HA的負對數比上A
我們可以把這個變成加號
把這裡變成-1次方 對吧？
這是另一條對數性質
如果你轉不過來
可以回顧一下對數的影片
這個的-1次方就是它的倒數
因此我們可以說
加上共轭堿濃度除以弱酸的濃度
的對數
等於pH值
這裡這個
就叫Hendersen-Hasselbalch方程
我真的不鼓勵你死記硬背
因爲如果你企圖強記它
幾個小時內你就會忘掉
這個是不是加號
你可能會忘記這個

English: 
conjugate base concentration.
Is equal to the pH.
Now, this is just the pKa of our
weak acid, which is just
the negative log of its
equilibrium constant.
So this is just the pKa.
And the minus log
of HA over A.
What we can do is we could make
this a plus, and just
take this to the
minus 1 power.
Right?
That's just another logarithm
property, and you can review
the logarithm videos if
that confused you.
And this to the minus 1 power
just means invert this.
So we could say, plus the
logarithm of our conjugate
base concentration divided by
the weak acid concentration is
equal to the pH.
And this right here,
this is called the
Hendersen-Hasselbalch
Equation.
And I really encourage you
not to memorize it.
Because if you do attempt to
memorize it, within a few
hours, you're going to
forget whether this
was a plus over here.

Bulgarian: 
делено на концентрацията
на спрегнатата основа
и е равно на рН.
Това е просто рКа на слабата
киселина, което е просто
отрицателен десетичен 
логаритъм от равновесната константа.
Значи това е просто рКа.
И минус log от НА върху А.
Можем да направим това плюс,
а това да представим
като на степен –1.
Нали? Това са просто
свойства на логаритмите.
Виж отново видеата за логаритми,
ако това те обърква.
Да повдигнем на степен –1 означава
просто реципрочното на това.
Можем да кажем плюс логаритъм
от спрегнатата основа,
делено на концентрацията
на слабата киселина,
е равно на рН.
И това се нарича уравнение
на Хендерсън-Хаселбах.
Препоръчвам ти 
да не го запомняш.
Ако се опиташ да го запомниш,
само след няколко часа
ще забравиш дали тук е плюс
или минус.

Czech: 
To je rovno pH.
Toto je pKa naší slabé kyseliny,
což je záporný logaritmus
její rovnovážné konstanty.
Toto je pKa.
Minus logaritmus HA lomeno A-.
Můžeme udělat to, že z tohoto
uděláme plus a toto umocníme na –1.
Je to další vlastnost logaritmu.
Pokud vás to mate, tak shlédněte
souhrná videa o logaritmech.
Toto je umocněno na –1,
což znamená, že je to obrácené.
Mohli bychom říct plus logaritmus
koncentrace naší konjugované báze
děleno koncentrací slabé kyseliny
je rovno pH.
A tomuto se říká
Hendersen-Hasselbalchova rovnice.
Opravdu vás nabádám,
abyste se nesnažili ji zapamatovat.
Pokud se ji pokusíte zapamatovat,
tak za pár hodin zapomenete,
zda-li zde bylo znaménko plus.

English: 
Is equal to the pH.
Now, this is just the pKa of our weak acid,
which is just the negative log of
its equilibrium constant.
So this is just the pKa.
And the minus log of HA over A.
What we can do is we could make this a plus,
and just take this to the minus 1 power. Right?
That's just another logarithm property,
and you can review the logarithm videos
if that confused you.
And this to the minus 1 power just means invert this.
So we could say,
plus the logarithm of our conjugate base concentration
divided by the weak acid concentration
is equal to the pH.
And this right here,
this is called the Hendersen-Hasselbalch Equation.
And I really encourage you not to memorize it.
Because if you do attempt to memorize it,
within a few hours, you're going to forget
whether this was a plus over here.
You're going to forget this,

Chinese: 
等于pH
这就是我们弱酸的pKa
也就是我们平衡常数的
负对数
这就是pKa
HA的负对数比上A
我们可以把这个变成加号
把这里变成-1次方 对吧？
这是另一条对数性质
如果你转不过来
可以回顾一下对数的视频
这个的-1次方就是它的倒数
因此我们可以说
加上共轭碱浓度除以弱酸的浓度
的对数
等于pH值
这里这个
就叫Hendersen-Hasselbalch方程
我真的不鼓励你死记硬背
因为如果你企图强记它
几个小时内你就会忘掉
这个是不是加号
你可能会忘记这个

English: 
and you're going to forget whether you
put the A minus or the HA
on the numerator or the demoninator,
and if you forget that, it's fatal.
The better thing is to just start
from your base assumptions. And trust me.
It took me a couple minutes to do it,
but if you just do it really fast on paper,
you don't have to talk it through the way I did
--it'll take in no time at all to come to this equation.
It's much better than memorizing it,
and you won't forget it when you're 30 years old.
But what's useful about this?
Well, it immediately relates pH to our pKa,
and this is a constant, right, for an equilibrium?
Plus the log of the ratios between the acid
and the conjugate base.
So the more conjugate base I have,
and the less acid I have,
the more my pH is going to increase. Right?
If this goes up and this is going down,
my pH is going to increase. Which makes sense
because I have more base in the solution.
And if I have the inverse of that,
might be just going...

Arabic: 
سوف تنسى هذا وسوف تنسى
اذا وضعت ال A سالب او ال HA بالبسط او المقام
واذا نسيت هذه ، هذه غلطة قاتلة .
أفضل طريقة هي ان تبدأ
من افتراض القاعدة
وصدقني ،
هي استغرقت معي كم دقيقة لاستنتاجها ، لكن اذا فعلتها
بسرعة -- ولم تتكلم وانت تفعلها كما كنت أتكلم انا -
لن تأخذ منك وقتا طويلا أبدا
لتصل الى هذه المعادلة.
وهو افضل بكثير من مجرد حفظها ،
ولن تنساها عندما يصبح عمرك 30 عاماً .
لكن ما فائدة هذا ؟
هي تربط مباشرة الرقم الهيدروجيني بـ pKa
وهذا ثابت , صحيح ؟ للاتزان ؟
بالاضافة الى ان ال log للنسبة بين الحمض
و القاعدة المرافقة .
لذلك عندما يزداد كمية القاعدة المضافة يقل كمية الحمض
وبالتالي يزداد ارتفاع الرقم الهيدروجيني
صحيح ؟
اذا ارتفع هذا و انخفض هذا
سوف يرتفع الرقم الهيدروجيني
و هذا منطقي لانه سيوجد
قاعدة اكثر في المحلول
و عندي عكس هذا ممكن ان يحصل

English: 
You're going to forget this,
and you're going to forget
whether you put the A minus or
the HA on the numerator or the
demoninator, and if you forget
that, it's fatal.
The better thing is to just
start from your base
assumptions.
And trust me.
It took me a couple minutes to
do it, but if you just do it
really fast on paper-- you don't
have to talk it through
the way I did-- it'll take
in no time at all to
come to this equation.
It's much better than memorizing
it, and you won't
forget it when you're
30 years old.
But what's useful about this?
Well, it immediately relates pH
to our pKa, and this is a
constant, right, for
an equilibrium?
Plus the log of the ratios
between the acid and the
conjugate base.
So the more conjugate base I
have, and the less acid I
have, the more my pH is
going to increase.
Right?
If this goes up and this
is going down, my
pH is going to increase.
Which makes sense
because I have
more base in the solution.
And if I have the inverse of
that, might be just going--

Dutch: 
Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller,
Je zult dit vergeten en je zult vergeten dat je hier de A- zet of de HA in de noemer of de teller,
en als je dat vergeet, kan dat fataal zijn.
Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames.
Het beste om te doen is gewoon beginnen vanuit de eerste aannames.
En geloof me:
Het kostte mij een paar minuten om dit te doen, maar als het het snel op papier doet
en niet zo uitgebreid als ik het deed,
dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen.
dan kost het bijna geen tijd om tot je vergelijking te komen.
Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer.
Dit is veel beter dan het te onthouden en dit vergeet je nooit meer.
Maar waarom is dit nu nuttig?
Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch?
Nou, het verbindt direct de pH aan onze pKa en dit is constant voor een evenwicht, toch?
Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base.
Plus de log van de verhouding tussen het zuur en de geconjugeerde base.
Dus hoe meer geconjugeerde base ik heb, des te minder zuur heb ik
en des te hoger zal mijn pH worden.
Toch?
Als dit omhoog gaat en deze naar beneden,
dan zal mijn pH omhoog gaan.
Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb.
Wat logisch is omdat ik meer base in de oplossing heb.
En als ik het omgekeerde heb, zou die ook kunnen dalen.

Czech: 
Zapomenete toto a také zapomenete,
zda jste dávali A- nebo HA
do čitatele či jmenovatele,
a to bude fatální.
Lépe je začít od počátečních předpokladů.
A věřte mi, odvození mi zabralo pár minut,
ale pokud to uděláte rychleji na papíře...
Nemusíte o tom hovořit tak, jako já...
Pak to nezabere skoro žádný čas,
přijít na tuto rovnici.
Je to mnohem lepší, než si ji pamatovat
a nezapomenete ji, až vám bude 30 let.
Co je na tom použitelného?
Okamžitě to dává do vztahu pH a naši pKa
a to je konstanta pro rovnováhu, že?
Plus logaritmus poměru
kyseliny a konjugované báze.
Čím více konjugované báze mám
a čím méně kyseliny mám,
tím více se zvýší moje pH.
Pokud bude toto stoupat
a toto klesat,
tak moje pH poroste.
Což dává smysl,
neboť mám více báze v roztoku.
A pokud mám obrácený
poměr, tak pH klesá.

Bulgarian: 
Ще го забравиш,
после ще забравиш
дали А– в числителя и
НА в знаменателя
или обратно, и ако го забравиш, 
това е фатално.
Най-добре е да го изведеш
от основното положение.
Повярвай ми, отнема само няколко
минути, но ако го направиш много бързо,
няма нужда да е
така подробно, както аз го направих сега,
ще изведеш формулата
 за нула време.
Това е много по-добре, отколкото
да го запомниш и няма да го забравиш,
когато станеш на 30 години.
И защо тази формула е полезна?
Защото тя веднага дава
връзката между рН и рКа,
която е константа, нали?
Равновесна константа.
Плюс log от съотношението
между киселината и спрегнатата основа.
Колкото повече спрегната основа има,
и колкото по-малко киселина има,
толкова по-високо ще бъде рН.
Нали?
рН ще се увеличи.
Което е логично, защото имаш
повече основа в разтвора.
И ако имам обратното на това, 
рН ще бъде по-ниско.

Chinese: 
你还可能忘记
A-和HA
哪个在分母上哪个在分子上
如果你忘了 后果很严重
更好的做法是从
基本条件入手 相信我
我刚才花了几分钟推导
但如果你在纸上写快些的话
你不需要像我一样一步一步来
推出这个方程几乎不花任何时间
比硬背要好多了
而且到30岁你都不会忘记
那么这个方程有什么用呢？
这个方程建立了pH和pKa之间的联系
而这是反应平衡的一个常数 对吧？
加上酸和共轭碱的比值的
对数
所以我的共轭碱浓度越高
而酸的浓度越小
pH就越高 对吧？
如果这个增多而这个减少
我的pH就会变大 这很合理
因为溶液里的碱增多了
如果我求它的倒数
可能就是…

Chinese: 
你還可能忘記
A-和HA
哪個在分母上哪個在分子上
如果你忘了 後果很嚴重
更好的做法是從
基本條件入手 相信我
我剛才花了幾分鍾推導
但如果你在紙上寫快些的話
你不需要像我一樣一步一步來
推出這個方程幾乎不花任何時間
比硬背要好多了
而且到30歲你都不會忘記
那麽這個方程有什麽用呢？
這個方程建立了pH和pKa之間的聯係
而這是反應平衡的一個常數 對吧？
加上酸和共轭堿的比值的
對數
所以我的共轭堿濃度越高
而酸的濃度越小
pH就越高 對吧？
如果這個增多而這個減少
我的pH就會變大 這很合理
因爲溶液裏的堿增多了
如果我求它的倒數
可能就是…
