
Czech: 
V tomto videu budeme mluvit
o přípravě pufru.
Pufr si většinou připravujete
ve dvou případech.
Nevím, jak to lépe vyjádřit,
tak třeba takto.
Zaprvé, když víte,
že potřebujete pufr s určitým pH,
připravujete ho pro konkrétní účel, 
pro konkrétní použití.
Nebo si pufr můžete připravit náhodou,
hlavně v hodině chemie,
když děláte něco jiného,
třeba když titrujete.
a náhodou provedete reakci,
ze které vám v roztoku
vznikne pufr.
Trochu si popíšeme
obě situace.
Jedna rovnice, o které budu mluvit,
a předpokládám, že už ji znáte,
je Henderson-Hasselbalchova rovnice.
Takže pH

Korean: 
오늘, 우리는 완충 용액을
만드는 방법에 대해 이야기 할 것 입니다
완충 용액은 두 가지 상황에서
만들어지는데
첫번째는 특정 pH의
완충 용액을 원하기 때문에
완충 용액을 만드는 것이고
두번째는 특히, 화학 수업에서
우연히 완충 용액을
만드는 것입니다
예를 들어, 다른 화학 반응
아마 적정을 하고 있을 때
반응이 끝났을 때
그 용액은 완충 용액이 될 것입니다
이제 그 두가지 상황에 대해
이야기해봅시다
앞으로 배울 방정식 중 하나는
이미 익숙한 것일지도 모르겠지만
바로 헨더슨-하셀바흐 방정식입니다
그래서 약산의 pH는

Bulgarian: 
В това видео ще разгледаме
как можеш да направиш буфер.
Има две основни ситуации, когато
правиш буфер,
и тъй като няма как да
го обясня по-добре,
първият начин е когато знаеш,
че искаш буфер с определено рН,
тъй като го приготвяш
с определена цел.
Вторият начин е когато
получаваш буфер,
особено в часовете по химия,
напълно случайно,
тоест когато правиш нещо друго,
например титруване,
и се случва така, че имаш
реакция, при която
получаваш буфер в твоя разтвор.
Ще разгледаме накратко
и двата случая.
Тук ще цитирам едно уравнение,
което предполагам, че вече
ти е известно,
и това е уравнението на 
Хендерсън-Хаселбах.

English: 
- [Voiceover] In this video
we're going to be talking about
how you make a buffer.
There are two main situations
where you make a buffer,
and for lack of a better way to put it,
the first way is when you
know you want a buffer with a specific pH,
so you're making it on purpose
for a specific application,
and then the second time
that you might make a buffer,
especially in chemistry
class, is by accident,
which is to say that you're
doing something else,
you're probably a titration, for example,
and you just happen to have done
a reaction where it ends up with a buffer
in your solution.
So we're gonna talk a little bit about
both of those situations.
One equation that I'm going to refer to,
and I'm gonna assume that
you're already familiar with,
is the Henderson-Hasselbalch equation.
So that is pH

Thai: 
ในวิดีโอนี้เราจะพูดถึง
วิธีเตรียมบัฟเฟอร์
เราสามารถเตรียมบัฟเฟอร์ได้สองวิธี
ถ้าไม่มีวิธีที่ดีกว่านี้
วิธีแรกคือ เมื่อคุณ
ทราบว่าจะเตรียมบัฟเฟอร์ pH เท่าไหร่
นั่นคือคุณต้องการเตรียมบัฟเฟอร์
เพื่อนำไปใช้งาน
วิธีที่สอง คือ คุณสามารถเตรียมบัฟเฟอร์
โดย "บังเอิญ" ซึ่งมักใช้ในแลบเคมี
ซึ่งคุณทำให้เกิดระบบบัฟเฟอร์
เช่น การไทเทรต
ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจะ
ทำให้เกิดระบบบัฟเฟอร์
ในสารละลาย
เราจะมาพูดถึง
ทั้งสองกรณี
สมการที่เราจะใช้อธิบาย
และคุณน่าจะคุ้นเคยแล้ว
คือสมการ Henderson-Hasselbalch
pH

Czech: 
se rovná pKa slabé kyseliny
plus přirozený logaritmus
naší slabé zásady,
zkráceně to zapíšu jako A–,
děleno koncentrací slabé kyseliny.
Pokud vás zajímá odvození tohoto vzorce,
tady o něm mluvit nebudu,
najde ho v dalších videích.
Řekněme, že chceme,
aby určitá reakce proběhla
při pH 4.
Chceme připravit pufr pro pH 4.
V tom případě smícháme
slabou kyselinu
se slabou zásadou.
Slabá zásada může být třeba
slabě zásaditý čpavek
nebo sůl s konjugovanou zásadou
z naší slabé kyseliny.
Příkladem je
kyselina octová
CH3COOH,
to je naše slabá kyselina,

English: 
equals the pKa of the weak acid
plus the natural log
of our weak base,
which I will abbreviate as a minus,
divided by our weak acid concentration.
So if you're interested
in the derivation of this,
we won't go through that
in this particular video,
but we do have other
videos that talk about it.
So let's say we have
a specific reaction we wanna run at,
say, a pH of four.
So we wanna make a pH-four buffer.
In that case, we normally make
a mixture of a weak acid
plus a weak base,
and that weak base might either just be
a weak base like ammonia,
or it might be a salt
with the conjugate base
of our weak acid.
So an example would be
acetic acid,
CH3COOH,
and that's our weak acid,

Bulgarian: 
То гласи, че рН е равно на 
рКа на слабата киселина
плюс десетичен логаритъм
от слабата основа,
която ще съкратя като А–,
делено на концентрацията
на слабата киселина.
Ако ти е интересно как се 
извежда това уравнение,
няма да го разглеждаме
в това видео,
но имаме други клипове,
в които се разглежда.
Така че нека да имаме
някаква реакция, която
искаме да протече,
например при рН = 4.
Искаме да направим буфер
с рН = 4.
В този случай обикновено правим
смес от слаба киселина
и слаба основа,
като тази слаба основа 
може да бъде амоняк,
или някаква сол, която е спрегната
основа на слабата ни киселина.
Един пример може да бъде
оцетна киселина,
CH3COOH,
това е нашата слаба
киселина,

Korean: 
그래서 약산의 pH는
그래서 약산의 pH는
그래서 약산의 pH는
pKa에 ln([A-]/[HA])를 더한 것이 됩니다
pKa에 ln([A-]/[HA])를 더한 것이 됩니다
이 영상에서는 이것에 대해 다루지 않지만
이것에 대해 관심이 있는 사람들을 위해
다른 영상이 있습니다
그러니 이제
pH 4의 완충 용액을 만들어 봅시다
pH 4의 완충 용액을 만들어 봅시다
pH 4의 완충 용액을 만들어 봅시다
산성의 완충용액은
약산과 약염기를
혼합하여 만들며
그 약염기는 암모니아와 같은
약염기일수도 있으며
염처럼 약산 사이의
결합의 기반이 될 수도 있습니다
약산 중 하나인 CH3COOH
약산 중 하나인 CH3COOH
아세트산을 예로 들어보자면
우리는 아세트산을

Thai: 
เท่ากับ pKa ของกรดอ่อน
บวกล็อกธรรมชาติ 
(ที่จริงคือล็อกฐาน 10: ผู้แปล)
ของความเข้มข้นเบสอ่อน
ซึ่งย่อว่า A-
หารด้วยความเข้มข้นของกรดอ่อน HA
ถ้าคุณอยากทราบการพิสูจน์สมการนี้
ซึ่งเราจะไม่พูดถึงในที่นี้
เราแนะนำให้คุณกลับไปดูวิดีโอนั้น
สมมุติว่าเรามี
เราต้องการศึกษาปฏิกิริยา ณ
pH 4
เราจึงต้องการเตรียมบัฟเฟอร์ที่มี pH 4
ในกรณีแรก เราจะเตรียม
สารละลายผสมของกรดอ่อน
กับคู่เบส
คู่เบส อาจเป็น
เบสอ่อนอย่างแอมโมเนีย
หรืออาจเป็นคู่เบสคอนจูเกต
ของกรดอ่อน
ตัวอย่างเช่น
กรดแอซีติก
CH3COOH
ซึ่งเป็นกรดอ่อน

Czech: 
a k jejímu roztoku můžeme přidat
octan sodný,
takže ...
Na+ CH3COO–
Nakreslím taky
strukturní vzorce,
protože tak je lépe vidět
vztah těchto dvou látek.
Máme kyselinu octovou,
která tady má skupinu CH3,
a máme karboxylovou skupinu s protonem
a tento proton je kyselý,
kyselina ho může odštěpit
a pak dostanete
octanový aniont.
Takže máme CH3COO–
a sodný kationt.
Když necháme zreagovat octan
a sodnou sůl kyseliny octové
získáme rovnovážný stav těchto dvou látek
A získáme látku, která funguje jako pufr.
Máme slabou kyselinu,

English: 
and we might combine that in solution
with sodium acetate.
So sodium
plus CH3COO-minus.
And so I'm gonna draw this using the
molecular structures too,
because I think that makes
it a little bit easier to see
the relationship between
these two structures.
We have our acetic acid,
which has a CH3 group here,
and a carboxylic acid
group with the proton,
and this proton is acidic,
so it can donate that proton,
and then you get
the acetate.
So CH3COO-minus,
and then we have a sodium cation.
So if we combine our
acetate and our sodium
acetate salt and solution,
what we get is an equilibrium
between these two things,
and that's how we have something
that acts like a buffer.
We have our weak acid,

Korean: 
아세트산 나트륨 용액과
혼합할 수 있습니다
따라서 나트륨 양이온과
아세테이트 음이온이 생깁니다
이 두 구조들 사이의 관계를
좀 더 쉽게
만들기 위해
분자 구조를 이용하여 그림을 그려볼 겁니다
CH3를 가지고 있는
아세트산이 있고
양성자를 가지고 있는
카르복실산이 있는데
이 양성자는 산성이기 때문에
양성자를 줄 수 있고
이를 통해 아세테이트가 만들어집니다
그래서 아세테이트 음이온과
나트륨 양이온을 얻을 수 있습니다
아세테이트와
아세트산 나트륨 수용액을
혼합하면 이 두 가지 상태의 평형 상태가 되고
따라서 이 용액이 완충 용액이 되는 것입니다
아세트산이라는

Thai: 
และเราผสมมันกับสารละลาย
โซเดียมแอซีเตต
Na+
CH3COO-
และเราสามารถวาดโดยใช้
สูตรโครงสร้าง
เพราะเราคิดว่ามันน่าจะทำให้
เห็นความสัมพันธ์ระหว่างโครงสร้างคู่นี้ได้ดี
เรามีกรดแอซีติก
มีหมู่ CH3 ตรงนี้
และหมู่คาร์บอกซิลิกที่มีโปรตอน
โปรตอนนี้เป็นกรด
โมเลกุลนี้จะให้โปรตอนตัวนั้น
และคุณจะได้
แอซีเตต
CH3COO-
และเราก็มีโซเดียมแคตไอออน
ถ้าเราผสมกรดแอซีติก และ
เกลือแอซีเตต เตรียมเป็นสารละลาย
เราจะเกิดสมดุลระหว่างสองสิ่งนี้
และทำให้เกิดระบบบัฟเฟอร์
เรามีกรดอ่อน

Bulgarian: 
и можем да я смесим 
с разтвор на натриев ацетат.
Значи натрий плюс
CH3COO–.
Сега ще покажа и
молекулните структури,
защото мисля, че така 
е по-лесно да се види
връзката между тях.
Имаме нашата оцетна киселина,
която има СН3 група,
и също така карбоксилна група
с протон,
този протон е киселинен,
така че тя може
да отдава този протон,
и след това имаме ацетата.
Значи CH3COO–
и натриев катион.
Когато смесим нашите оцетна киселина
и натриев ацетат в разтвор,
достигаме равновесие между
тези две неща,
и това е начинът, по който
действа един буфер.
Имаме слаба киселина,

Bulgarian: 
тук тя е оцетна киселина,
и това, което прави
слабата киселина, е...
нека да го покажа с
друг цвят.
Нашата слаба киселина реагира 
с всяка добавена слаба основа.
Извинявам се,
тя реагира с всяка
добавена силна основа,
значи хидроксидни йони.
Така че тя ще реагира
с хидроксидните йони
и ще пречи рН да се промени
значително,
както би се случило, ако тук
нямаше слаба киселина.
От другата страна на равновесието
имаме слаба основа,
която е спрегната основа
на нашата слаба киселина,
и тя реагира с всички
добавени Н+ йони,
ако добавим например
силна киселина.
Това е един често срещан
сценарий, когато имаме буфер.

Korean: 
약산이 하는
일을 다른 색의
펜으로 봅시다
약산은 첨가된
어떤 약염기든 빨아들입니다
오 죄송합니다
약산은 첨가된 수산화 이온과 같은
어떤 강염기든 빨아들입니다
아세트산은 수산화 이온과 반응하여
pH가 급격하게 바뀌는 것을 막아주고
만약 약산이 없었다면 그렇지 않았을 것입니다
다른 평형을 보면
약염기에
수소 양이온을 가진 강염기를 혼합하면
수소 양이온을 가진 강염기를 혼합하면
반응하여
약염기가 수소 양이온을
흡수하게 됩니다
이는 완충 용액이
만들어지는 흔한 일입니다

Thai: 
ในที่นี้คือกรดแอซีติก
กรดแอซีติกในสารละลายทำหน้าที่อะไร
เราจะใช้ปากกาอีกสี
สิ่งที่กรดอ่อนทำ คือ มันสามารถทำปฏิกิริยา
กับเบสอ่อนที่เติมลงไป
โอ้ ขอโทษ
เบสแก่ที่เติมลงไป
ก็คือ ไฮดรอกไซด์ไอออน
มันจะทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ไอออน
เพื่อต้านทานการเปลี่ยนค่า pH
ซึ่งจะเกิดในสารละลายที่ไม่ใช่บัฟเฟอร์
ส่วนที่อีกฝั่งของสมดุล
เรามีเบสอ่อน
ซึ่งก็คือคู่เบสของกรดอ่อน
สิ่งที่มันทำ
คือมันทำปฏิกิริยากับ
H+ ที่เติมลงไป
เช่น ถ้าคุณเติมกรดแก่
นี่เป็นวิธีแรก
วิธีทั่วไป เมื่อคุณต้องการบัฟเฟอร์

English: 
our weak acid being acetic acid,
and what our weak acid does is it,
let's see, let's do this
in a different color.
What our weak acid does is it soaks
up any added weak base.
So, sorry,
it soaks up any added strong base,
so hydroxide ions.
So it'll react with your hydroxide ions
and keep it from changing
the pH as drastically
as it would if the weak acid wasn't there.
And on the other side of our equilibrium,
we have our weak base,
which is the conjugate
base of our weak acid,
and what that does
is it soaks up
any added H-plus ions,
say, if you added some strong acid.
So that's one very common
scenario where you'll have a buffer.

Czech: 
v našem případě kyselinu octovou,
slabá kyselina nám udělá toto.
Namaluji to jinou barvou.
Naše slabá kyselina pohltí
všechnu přidanou slabou zásadu.
Pardon,
pohltí všechnu přidanou silnou zásadu.
Takže hydroxidové ionty.
Bude reagovat s hydroxidovými ionty
a zabrání jim zásadně změnit pH,
což by se stalo nebýt té slabé kyseliny.
Na druhé straně naší rovnováhy
je slabá zásada,
což je konjugovaná zásada slabé kyseliny,
a tato zásada zajišťuje
pohlcení všech přidaných
kationtů vodíku, například
kdybyste přidali silnou kyselinu.
To je jedna velmi běžná situace,
kdy připravujete pufr.

Korean: 
특정한 pH를 가진
특정 완충 용액을 만들기 위해서는
헨더슨-하셀바흐 방정식이 필요하고
pH 4를 원한다고 했을 때
원하는 pH를 만들기 위해서는
다른 염과 그것의 pKa
그리고 이 농도들을 조절해야 합니다
두번째 상황은 우연히
완충 용액을 만드는 것이고
이것은 화학에서 매우 흔합니다 (웃음)
그러니까 이는 곧
약산과 강염기를 혼합해서
완충 용액을 만들었다는 겁니다
완충 용액을 만드는 다른 방법을
괄호 안에 적어보면
약산과 강염기를
혼합하는 겁니다
이것은 적정에서
매우 흔합니다
그래서 약산이나 약염기를
강염기나 강산으로 적정할 때

Thai: 
คุณต้องการบัฟเฟอร์ที่มี pH ค่าแน่นอน
คุณสามารถใช้ 
Henderson-Hasselbalch equation
เพื่อบอกว่า "โอเค ฉันต้องการ pH 4"
จากนั้นเราก็เลือก
คู่กรดเบสจากค่า pKa
แล้วเตรียมความเข้มข้น
ให้ได้ pH ที่เราต้องการ
ในกรณีที่สอง ที่เราจะได้บัฟเฟอร์
ซึ่งมักเกิดในเคมี
คือโดยความบังเอิญ
หมายความว่า คุณเตรียมบัฟเฟอร์
โดยการผสมกรดอ่อน
กับเบสแก่
หรือในทางกลับกัน
ซึ่งเราจะเขียนในวงเล็บ
คือผสมเบสอ่อน
กับกรดแก่
และนี่คือสิ่งที่เกิดขึ้น
ในการไทเทรต
เมื่อใดก็ตามที่คุณไทเทรตกรดอ่อน
หรือเบสอ่อน

Czech: 
Chcete pufr s určitým pH a použijete
Henderson-Hasselbalchovu rovnici.
Řeknete si, chci pufr s pH 4.
Podíváte se na různé soli a jejich pKa
a upravíte jejich koncentrace,
abyste získali požadované pH.
Druhý případ, kdy můžete
připravit pufr,
je v chemii také běžný.
Jde o náhodnou reakci.
To znamená, že připravíte pufr,
protože vám zreaguje slabá kyselina
se silnou zásadou.
Další způsob přípravy pufru
je, že necháte slabou zásadu
zreagovat se silnou kyselinou.
To se běžně stává při titracích.

Bulgarian: 
Ако искаш определен буфер
с определено рН,
можеш да използваш уравнението
на Хендерсън-Хаселбах,
и да кажеш: "Искам рН да е
равно на четири."
Тогава поглеждаш към
различни соли и тяхното рКа,
и нагласяш тези концентрации,
за да получиш желаното рН.
Вторият случай е, когато 
получаваш буфер,
това се случва доста
често в химията,
напълно случайно. (смях)
Това означава, че сме получили
буфер при смесване на
на слаба киселина със силна основа.
Друг начин да направиш буфер,
който ще запиша в скоби,
е когато смесиш слаба основа
със силна киселина.
Това се случва доста
често при титруване.

English: 
You want a specific
buffer with a specific pH,
so you might use the
Henderson-Hasselbalch equation,
and you'll say, "Okay,
I want a pH of four,"
and then we'll look at
different salts and their pKa,
and then we'll adjust these concentrations
to get the pH that we want.
The second situation where
you might get a buffer,
and this one is also
really common in chemistry,
is by accident. (chuckles)
So what this means is you've made a buffer
because you combined a weak acid
with a strong base.
Or another way you can make a buffer,
which I will write in parentheses,
is you combine a weak base
with a strong acid.
And this is very common
in titrations.
So anytime you titrate a weak acid
or a weak base,

Czech: 
Kdykoliv titrujete slabou kyselinu
nebo slabou zásadu
silnou zásadou nebo silnou kyselinou,
vytvoříte při titraci pufr.
Ukážeme si příklad.
Začneme slabou kyselinou,
kyselinou octovou,
jako v prvním případě.
Takže máme kyselinu octovou,
ale tentokrát
ji necháme zreagovat se silnou zásadou,
s hydroxidem sodným,
tedy Na+ a OH–,
takhle proběhne disociace hydroxidu.
Když spolu hydroxid a kyselina zreagují,
dojde k neutralizační reakci.
Proton z kyseliny
tenhle proton z kyseliny octové
reaguje s hydroxidem
a vytvoří vodu (H2O).
A co nám tu zbyde?
Tenhle octan

Thai: 
กับเบสแก่ หรือกรดแก่
คุณจะทำให้เกิดสารละลายบัฟเฟอร์
ในช่วงหนึ่งของการไทเทรต
ตัวอย่างเช่น
เราจะเริ่มด้วยกรดอ่อน
กรดแอซีติก
เหมือนในกรณีแรก
ในนี้เรามีกรดแอซีติก แต่เที่ยวนี้
เราจะทำให้มันเกิดปฏิกิริยากับเบสแก่
โซเดียมไฮดรอกไซด์
Na+ OH-
ในรูปที่แตกตัว
จากนั้น เมื่อมันเกิดปฏิกิริยา
คุณจะได้ปฏิกิริยาสะเทิน
นี่คือโปรตอนกรด
โปรตอนกรดในกรดแอซีติกนี้
สามารถเกิดปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์
เกิดเป็น H2O
และทำให้เราได้
จะได้ว่า

Korean: 
결국에는 적정한 양의
일부는 완충 용액이 됩니다
예시를 들어보면
약산 중 하나인
아세트산에서부터 시작해봅시다
아세트산에서부터 시작해봅시다
이번에는 아세트산을
강염기인 수산화 나트륨과
반응시킬 겁니다
그러면 나트륨 양이온과
수산화 음이온이 분리됩니다
이 두 가지가 함께 반응할 때 일어나는 일들은
이 두 가지가 함께 반응할 때 일어나는 일들은
중화 반응과
그에 따른 수소 양이온과
수산화 음이온이 만나서
물이 생성되는 것입니다
그래서 아세트산은 아세테이트가 됩니다
그래서 아세트산은 아세테이트가 됩니다

Bulgarian: 
Всеки път, когато титруваш
слаба киселина със слаба основа,
когато я титруваш със силна основа
или силна киселина,
имаш буфер в някаква
част от процеса на титруване.
В примера, който ще разгледаме,
започваме със слаба киселина,
оцетна киселина,
както в другия пример.
Имаме оцетна киселина, но 
сега
тя ще реагира със
силна основа, натриев хидроксид.
Тя се дисоциира на Na+ и ОН–.
И когато тези двете реагират,
протича реакция на неутрализация,
и този киселинен протон,
киселинният протон на оцетната
киселина ето тук,
реагира с ОН– и се получава Н2О.
И ни остава...
ацетатът става...

English: 
when you titrate it with a
strong base or a strong acid,
you end up making a buffer
for part of your titration.
So the example we'll go through here,
we're gonna start with the weak acid,
acetic acid,
like in our other example.
So we have this acetic acid, but this time
we're going to react
it with the strong base
sodium hydroxide.
So sodium-plus OH-minus
is how it dissociates.
And so what happens when you
react these two things together
is you get a neutralization reaction,
and this acidic proton,
so this acidic proton right
here on our acetic acid
can react with the hydroxide
and it will make H2O.
And then what that leaves us with here
is our acetate becomes,

English: 
sorry, our acetic acid becomes acetate.
And so you can see that if you react
a strong base with a weak acid,
which I will label,
if you react a weak
acid with a strong base,
you end up making the conjugate base
of your weak acid.
And so what this means is that
even if you didn't combine
your conjugate base with
your weak acid up front,
like in example one,
you actually make it in solution,
and so you can still end up making a base.
So the key situation where
you're going to see this
is in a titration.
To be more specific,
you'll see it in the buffer region.
And like I said earlier,
this occurs when,
when you're titrating
a weak acid or a weak base,

Bulgarian: 
извинявам се, оцетната киселина
става ацетат.
Можеш да видиш това
при реакция на
силна основа и слаба киселина,
които ще означа,
ако реагира слаба киселина
и силна основа,
се получава спрегната основа
на слабата киселина.
И това означава, че дори
да не сме смесили
спрегнатата основа със 
слабата киселина предварително,
както в първия пример,
всъщност ще я получим в разтвора,
и отново ще имаме основа.
Основният случай, когато
наблюдаваме това, е при титруване.
По-точно ще видим това
в буферната област.
И както казах по-рано,
това се случва, когато
титруваме слаба киселина
със слаба основа,

Czech: 
Pardon, kyselina octová se změní na octan.
Jak vidíte, když reaguje
silná zásada se slabou kyselinou,
kterou označím,
když reaguje slabá kyselina
se silnou zásadou,
vznikne konjugovaná zásada
slabé kyseliny.
To znamená,
že i kdybyste nezreagovali
konjugovanou bázi se slabou 
kyselinou už dřív,
jako v prvním příkladu,
vznikne vám v roztoku,
můžete nakonec tu zásadu připravit.
Typická situace, kdy se s tím setkáte,
je titrace.
Přesněji řečeno,
setkáte se s tím v oblasti pufrů.
Jak jsem už říkala,
stává se to,
když titrujete
slabou kyselinu nebo slabou zásadu.

Korean: 
그래서 아세트산은 아세테이트가 됩니다
약산과 강염기를 반응시키면
약산과 강염기를 반응시키면
글로 써보자면
약염기와 강염기와의 반응은
약산의 짝염기를 만들게 됩니다
약산의 짝염기를 만들게 됩니다
이것은 약산과 짝염기를
이것은 약산과 짝염기를
혼합하지 않더라도
예시를 든 것처럼
실제로 용액을
결국 만들어 낼 수 있다는 것입니다
그래서 완충 용액을 만들어내는
주요 상황은 적정입니다
좀 더 구체적으로는
완충 지역에서 볼 수 있을 것입니다
그리고 앞에서 보았듯이
이것은 약산과 약염기를
약염기와 약산으로 적정시킬 때 발생합니다
약염기와 약산으로 적정시킬 때 발생합니다

Thai: 
กรดแอซีติก กลายเป็น แอซีเตต
คุณก็จะเห็นว่า ถ้าเราให้
เบสแก่เกิดปฏิกิริยากับกรดอ่อน
ที่ฉันขอเขียนไว้
ถ้าให้กรดอ่อนทำปฏิกิริยากับเบสแก่
คุณจะทำให้เกิดคู่เบส
ของกรดอ่อน
และนั่นหมายความว่า
แม้คุณจะไม่ได้ผสม
กรดอ่อนกับคู่เบสของมันโดยตรง
ดังเช่นในกรณีแรก
คุณทำให้มันเกิดขึ้นในสารละลาย
ทำให้ได้คู่เบส
ตัวอย่างที่เห็นได้ชัดคือ
มันเกิดขึ้นในการไทเทรต
ถ้าพูดให้เจาะจงไปอีก
คุณจะเห็นมันในช่วงบัฟเฟอร์
และเหมือนที่ฉันเคยบอกก่อนหน้า
นี่เกิดขึ้นเมื่อ
คุณกำลังไทเทรต
กรดอ่อนหรือเบสอ่อน

English: 
so a weak acid or base.
So you don't make a
buffer if you're titrating
a strong acid or a strong base.
But what this means is that whenever
you're doing this kind of reaction
where you might be making a buffer
as the reaction goes on,
that means we can use the
Henderson-Hasselbalch equation
right here
to do calculations about the pH
or the concentrations in our solution.
So these are the two main situations
where you'll have a buffer,
and in both of these situations
you'll probaby be using the
Henderson-Hasselbalch equation
to do different kinds of calculations.

Czech: 
Jde tedy o slabou kyselinu nebo zásadu.
Pufr nevznikne, když titrujete
silnou kyselinu nebo silnou zásadu.
Znamená to, že kdykoliv
provádíte tento typ reakce,
v jejímž průběhu může vzniknout pufr,
Můžeme využít
Henderson-Hasselbalchouvu rovnici.
A vypočítáme pH,
nebo koncentrace látek v roztoku.
Máme tedy dvě hlavní situace,
kdy vznikne pufr, a u obou můžete použít
Henderson-Hasselbalchouvu rovnici
pro různé typy výpočtů.

Korean: 
약염기와 약산으로 적정시킬 때 발생합니다
그래서 강산과 강염기를
적정할 때에는 완충 용액이 만들어지지 않습니다
이것이 뜻하는 것은
반응이 진행되면서
완충 용액이 생성된다면
완충 용액이 생성된다면
헨더슨-하셀바흐 방정식을 이용하여
용액의 pH나 농도를
용액의 pH나 농도를
계산할 수 있다는 것입니다
이 두 상황은
완충 용액이 만들어지는 상황이고
서로 다른 종류의 계산을 위해서
헨더슨-하셀바흐 방정식을 사용하게 됩니다

Bulgarian: 
значи слаба киселина или основа.
Няма да получим буфер, когато
титруваме силна киселина със силна основа.
Това означава, че винаги,
когато имаш такъв вид реакции,
където можеш да получиш буфер
по време на процеса,
тогава можеш да използваш
уравнението на Хендерсън-Хаселбах,
за да изчислиш рН
или концентрациите в разтвора.
Ето това са двата основни случая,
където имаш буфер,
и в двата случая
вероятно ще използваш уравнението
на Хендерсън-Хаселбах
за различни изчисления.

Thai: 
กรดอ่อนหรือเบสอ่อน
คุณจะไม่ได้บัฟเฟอร์ ถ้าคุณไทเทรต
กรดแก่หรือเบสแก่
สรุปแล้วก็คือ เมื่อใดก็ตามที่
คุณทำให้เกิดปฏิกิริยาเช่นนี้
ซึ่งคุณจะได้ระบบที่เป็นบัฟเฟอร์
ในขณะที่ปฏิกิริยาดำเนินไป
แสดงว่าเราสามารถใช้สมการ 
Henderson-Hasselbalch
ตรงนี้
เพื่อคำนวณ pH
หรือความเข้มข้นในสารละลายของเรา
นี่เป็นสองกรณีหลัก
ที่คุณจะได้บัฟเฟอร์ และทั้งสองกรณี
คุณสามารถใช้สมการ 
Henderson-Hasselbalch
เพื่อคำนวณปริมาณที่เกี่ยวข้องได้
