
English: 
Now that we know what a solution
is, let's think a
little bit about what it takes
to get a molecule to be
soluble into a solution
or into a solvent.
So let's say I start off with
a salt, and I'll do a little
side here, because in chemistry,
you'll hear the
word salt all the time.
Let me write it down: salt.
And in our everyday language,
salt is table salt.
It makes food salty,
or sodium chloride.
And this indeed is both a salt
from the Food Channel point of
view and from the chemistry
point of view, although the
chemistry point of view does not
care about what it does to
season your food.
The chemistry point of view, the
reason why it's called a
salt is because it's
a neutral compound
that's made with ions.
So we all know that this is
made when you take sodium.
Sodium wants to lose its one
electron in its valence shell.

German: 
Jetzt, wo wir bereits wissen was ein Lösung ist. können wir
darüber nachdenken, wie sich ein Molekül in einer
Lösung oder einem Lösungsmittel überhaupt löst.
Sagen wir, wir beginnen mit einm Salz
und ich mache hier einen kleinen Exkurs,
weil in der Chemie das Word "Salz" sehr häufig benutzt wird.
Schreiben wir es also auf: Salz.
In unserer Altagssprache ist Salz Kochsalz -
es macht Essen salzig - es wird auch Natriumchlorid (NaCl) genannt.
In der Tat ist kann man Salz von beiden Standpunkten aus betrachten -
dem alltäglichen und dem chemischen Standpunkt -
obwohl der chemische Standpunkt sich nicht damit beschäftig,
was Salz mit unserem Essen macht.
Der Grund warum Chemiker es Salz nennen ist,
weil das Salz eine neutrale Komponente
aus Ionen ist.
Wir wissen was passiert wenn man sich Natrium anschaut -
Natrium möchte gerne ein Elektron seiner Valenzschale verlieren.

Polish: 
Teraz, kiedy już wiesz, co to jest roztwór,
Teraz, kiedy już wiesz, co to jest roztwór,
zastanówmy się, co sprawia, że niektóre substancje
są rozpuszczalne w rozpuszczalnikach.
Powiedzmy, że mamy sól. Tu jest potrzebna mała dygresja.
W chemii ciągle słyszy się o solach, ale to nie zawsze jest
taka sól, jak ta w kuchni.
Zapiszę to: sól.
W codziennym życiu sól to po prostu sól kuchenna.
Czyli ta, którą soli się potrawy - chlorek sodu.
NaCl
I ta sól jest solą z obu punktów widzenia -
zarówno żywieniowego, jak i chemicznego.
Choć chemicznie nie interesuje nas, co chlorek sodu
robi ze smakiem jedzenia :)
Z chemicznego punktu widzenia NaCl nazywamy solą,
ponieważ jest cząsteczką obojętną
zbudowaną z jonów: kationów i anionów.
Wiemy już dobrze, że sód chętnie oddaje elektron.
Swój jedyny elektron walencyjny.

Malay (macrolanguage): 
sekarang kita tahu apa itu larutan,mari kita fikir
apa yang perlu untuk menjadikan satu molekul
boleh terlarut dalam larutan atau dalam pelarut (solven)
jadi mari kita mulakan dengan garam dan
dalam kimia anda akan selalu mendengar perkataan
garam sepanjang masa
biar saya tuliskan sekarang:garam
dalam kehidupan seharian kita garam digunakan dalam masakan
ia menjadikan makanan masin atau sodium klorida
garam ini juga garam yang sama yang digunakan dalam masakan
dan juga dalam kimia walaupun dari sudut pandangan kimia
ia tidak peduli apa yang garam biasa lakukan iaitu
memperasakan masakan anda
dalam sudut kimia,alasan kenapa ia dipanggil
garam ialah kerana ia merupakan sebatian neutral
yang terdiri daripada ions
anda semua tahu ia terdiri daripada sodium
sodium ingin melepaskan satu dari elektronnya dalam lingkaran valence

Estonian: 
Nüüd kui teame mis lahus on, siis mõtleme
mida on molekulil vaja et
see lahustuks.
Alustame näiteks soolaga
kuna keemias kuuleme
sõna sool pidevalt.
Ma panen selle siia kirja.
Argi elus on sool lauasool.
See muudab toidu soolaseks ehk naatriumkloriid.
Ja see on tõepoolest sool ni kokkade kui
keemikute vaatenurgast, kuigi
keemikuid ei huvita selle mõju
meie toidule.
Keemia seisukohast kutsutakse seda soolaks
kuna see on neutraalne aine
mis koosneb ioonidest.
Seega me teame et see valmib kui võtame naatriumi.
Naatrium tahab vabaneda ühest elektronist enda valentskihist.

Turkish: 
artık çözeltinin ne olduğunu biliyoruz
öyleyse şunu düşünelim:
bir molekülün bir çözelti ya da çözücü içindeki çözünürlüğünü ne sağlar?
-
şimdi tuzla başla başlayalım
ve burada küçük bir not geçeceğim,
çünkü kimyada tuz kelimesini sürekli duyacaksınız
bunu şuraya yazayım: tuz
ve günlük dilde tuz dediğimizde sofra tuzunu anlarız.
yemeği tuzlu yapar ya da sodyum klörür
ve bu hem kimya açısından
hem de yemek açısından bir tuz.
-
gerçi kimya tuzun yemeğinize nasıl bir tat kattığıyla ilgilenmez.
-
kimya açısından,
tuz diye adlandırılmasının sebebi
iyonlar tarafından oluşturulmuş nötr bir bileşik olmasıdır
-
sodyumu ele aldığımız da bunun oluşacağını hepimiz biliyoruz
sodyum son yörüngesindeki elektronunu vermek ister.
-

English: 
Now that we know what a solution is,
let's think a little bit about
what it takes to get a molecule to be soluble
into a solution or into a solvent.
So let's say I start off with a salt,
and I'll do a little side here, because in chemistry,
you'll hear the word salt all the time.
Let me write it down: salt.
And in our everyday language, salt is table salt.
It makes food salty, or sodium chloride.
And this indeed is both a salt
from the Food Channel point of view
and from the chemistry point of view,
although the chemistry point of view does not care about
what it does to season your food.
The chemistry point of view,
the reason why it's called a salt
is because it's a neutral compound
that's made with ions.
So we all know that this is made when you take sodium.
Sodium wants to lose its one electron
in its valence shell.

Thai: 
 
ตอนนี้เรารู้ว่าสารละลายคืออะไรแล้ว ลองคิด
สักหน่อยว่าอะไรทำให้โมเลกุลเป็น
ตัวถูกละลายในสารละลาย หรือในตัวทำละลาย
สมมุติว่าเริ่มต้นผมมีเกลือ และผมจะ
เขียนข้างๆ ตรงนี้ เพราะในเคมี คุณจะได้ยิน
คำว่าเกลือตลอดเวลา
ขอผมเขียนลงไป เกลือ
ในภาษาในชีวิตประจำวัน เกลือคือเกลือแกง
มันทำให้อาหารเค็ม คือโซเดียมคลอไรด์
 
และนี่คือเกลือทั้งในมุมมองของ
รายการทำอาหาร และมุมมองของเคมี ถึงแม้ว่า
ในเคมี เราจะไม่สนใจว่ามันใช้
ปรุงรสอาหารหรือเปล่า
มุมมองของเคมี สาเหตุที่มันเรียกว่า
เกลือคือว่า มันเป็นสารประกอบที่เป็นกลาง
ทำมาจากไอออน
เรารู้ว่ามันเกิดขึ้นเมื่อคุณใส่โซเดียม
โซเดียมอยากเสีย
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวในชั้นวาเลนซ์

Bulgarian: 
 
След като вече знаеш какво е разтвор, нека да помислим
за това какво е нужно, за да бъде една молекула
разтворима в разтвор или в разтворител.
Да кажем че имам сол.
Тук ще направя малко отклонение,
защото в химията ще чуваш думата "сол" постоянно.
Нека да го запиша: сол.
В ежедневието възприемаме думата "сол" като трапезна сол.
Тя придава на храната солен вкус (натриев хлорид).
Натриев хлорид.
Натриевият хлорид е сол и от готварска, и от химична гледна точка,
въпреки че химията въобще не я интересува как солта овкусява храната ти.
От химична гледна точка се нарича "сол",
защото е неутрално съединение, изградено от йони.
Солта се образува като вземем, на първо място, натрий.
Натрият иска да отдели един от валентните си електрони.

Norwegian: 
Nå som vi vet hva en løsning er, la oss tenke
litt over hva som trengs for å få et molekyl til å være
løselig inn i en løsning eller et løsemiddel.
La oss si at jeg begynner med et salt, og jeg tar et lite
sidesprang her, fordi i kjemi hører du
ordet salt hele tiden.
La meg skrive det ned: salt.
Og i hverdagsspråket er salt bordsalt,
det gjør mat salt, eller natriumklorid.
Og faktisk, dette er både et salt fra synspunktet til Food Channel,
og fra synspunktet til kjemien, selv om
kjemisynspunktet ikke bryr seg om hva det får
maten din til å smake.
Fra kjemisynspunktet er grunnen til hvorfor det kalles et
salt at det er en nøytral forbindelse
som består av ioner.
Så vi vet alle at at dette blir laget når du tar natrium.
Natrium vil miste ett av sine valenseelektroner.

Romanian: 
Acum ca am definit ce este o solutie, hai sa vedem
de ce are nevoie o molecula
pentru a fi solubila intr-o solutie sau solvent.
Sa zicem ca incep cu o sare,
voi face o mica paranteza aici pentru ca
in chimie vei auzi mereu cuvantul "sare".
Sa il scriu aici: "sare".
In limbajul curent, sarea inseamna sarea de masa.
Face mancarea sarata,
sau altfel numita:clorura de sodiu.
Acesta este o sare din punctul de vedere al mancarii
dar si din punct de vedere chimic,
chiar daca in chimie nu conteaza ce anume
da gust mancarii.
Din punct de vedere chimic, motivul pentru care
se numeste "sare" este datorita faptului ca e un
compus neutru format din ioni.
Deci toti stim ca sodiul este sub forma de ioni.
Sodiul vrea sa cedeze electronul de valenta.

Korean: 
용액에 대해서 배웠으니 이번에는
어떻게 분자가 용매나
용제에 녹아들어가는지
그 성질에 대해 다뤄보도록 할게요
그러면 '소금' 부터 시작할게요
잠깐 용어 설명을 하자면,
화학 공부를 하다 보면 항상 '소금 (염) ' 이란
단어를 접하게 될텐데요
여기 적어볼게요 : 소금 (염)
일반적으로 이야기 할 때,
이것은 요리용 소금이죠
음식에 간을 할 때 쓰고
염화나트륨이라고도 하죠
염화 나트륨 ( Sodium chloride )
그리고 실제로도 요리 프로그램에서 말하는 것과
화학에서 다루는 소금은 다르지 않습니다
물론 화학에서는 음식에
간을 하진 않지만요
화학의 관점에서
이것이 염으로 불리는 이유는
이것이 이온으로 구성된
중성화합물이기 때문입니다
당연히 이 안에
나트륨 원소가 있단걸 알죠
나트륨은 원자가전자 한 개를 내놓고 싶어합니다

Arabic: 
الآن بخبرتنا عن المحاليل , دعونا نفكر
قليلاً بما يجعل الجزئ
قابل للذوبان في محلول او المذيب
سنبدأ بملح وسوف اكتب
على هذا الجانب , لأنك في الكيمياء ستسمع
كلمة ملح كثيراً
دعوني اكتبه : ملح
وفي حياتنا اليوميه الملح هو ملح الطعام
هو الذي يجعل الطعام مالحاً , أو مايسمى كلوريد الصويوم
وهذا هو نفس الملح لو شاهدت قناة طهو
او قناة كيمياء , مع أن
الكيمياء لاتهتم
بتتبيله لطعامك
بوجة نظر الكيمياء , سبب التسميه له
)ملح) لأنه مركب محايد
مكون من الايونات
ونعرف جميعاً بأنه يتكون عندما تأخذ الصوديوم
الصوديوم يريد ان يخسر إلكترون التكافؤ الوحيد في مجاله الخارجي

Czech: 
Teď, když už víme, co je to roztok, zamysleme se
trochu nad tím, co to obnáší, aby byla molekula
rozpustná v roztoku nebo v samotném rozpouštědle.
Začnu s pojmem sůl a trochu ho tady vysvětlím,
protože v chemii budete slovo
sůl poslouchat pořád.
Tady napíšu slovo sůl.
V každodenním životě je pojmem sůl označována kuchyňská sůl.
Sůl, neboli chlorid sodný, dělá jídlo slaným.
A tohle je ve skutečnosti sůl z pohledu kuchyňského,
ale i z pohledu chemického, i když
ten chemický nepřihlíží k tomu, co sůl
dělá s jídlem.
Z pohledu chemického, látka je označována
jako sůl, protože je to neutrální sloučenina
tvořena ionty.
Všichni víme, že tohle se děje v případě sodíku.
Sodík se snaží zbavit svého jediného elektronu ve valenční vrstvě.

Korean: 
염소는 그 전자를 정말로 가지고 싶어해서
서로 전자를 주고받습니다
염소는 음이온이 되고 
나트륨은 양이온이 되어서
서로 굉장히 강하게 결합하는데, 왜냐하면
나트륨은 이제 양성이 되고
염소는 전자를 얻고 나서
음성이 되기 때문이죠
만약 집이 매우 좁아서
키우던 개를 누군가에게 줘야한다면
개를 키울만한 여유가 있는
사람에게 주어야 하겠죠
그리고 여러분도 그 집을
항상 드나들게 될 겁니다
왜냐하면 그 집에
여러분이 사랑하는 개가 있으니까요
이 비유가 적절했는지는
잘 모르겠네요
하지만 이제 이해했으리라 생각합니다
염은 중성의 화합물을 의미합니다
다른 염으로는 염화칼륨이 있습니다
아니면 브롬화칼슘 등
굉장히 많은 종류가 있습니다
이것들도 모두 염 ( Salt ) 입니다
그래서 우리가 하려는 것은
이 염들을 물에 녹일 때
어떤 일이 일어나는지 보는 것입니다
액체상태의 물에 대해서는 이미 배웠죠

Norwegian: 
Klorid vil virkelig ha det, så det tar det.
Klorid blir et negativt ion, og natrium blir et positivt
ion, og de henger sammen skikkelig sterkt fordi
den her fyren er positiv nå, og den her fyren er negativ etter
at han tok bort hans elektron.
Forestill deg at huset ditt er for lite, så du må gi
bort hunden din til noen som har plass til hunden, men nå
må du være hos den personen hele tiden
fordi dem har hunden du er glad i.
Jeg vet ikke om den analogien var passende i det hele tatt.
Men jeg tror du skjønner poenget.
Et salt er bare enhver forbindelse som er nøytral.
De andre hyppige, kaliumklorid, du kunne gjort
kalsiumbromid, eller jeg kunne gjort en haug av dem, men disse
er alle salter.
Og det vi vil tenke over er hva som skjer når du
prøver å løse disse saltene i vann.
Så vi vet hva vann gjør, flytende vann.

Polish: 
Chlor bardzo chce przyjąć elektron - więc bierze go od sodu.
Atom chloru staje się anionem (jonem ujemnym), a atom sodu - kationem (jonem dodatnim).
Jony te mocno się przyciągają,
ponieważ jeden jest dodatni, a drugi - ujemny
(po wymianie jednego elektronu).
Wyobraź sobie, że twój dom jest za mały, żebyś mógł trzymać w nim psa.
Oddajesz więc psa sąsiadowi, który ma więcej miejsca.
Ale musisz ciągle być w pobliżu domu sąsiada,
bo pies, którego kochasz, mieszka teraz z nim.
Nie jestem pewien, czy to dobra analogia...
Ale podejrzewam, że wiesz, o co mi chodziło.
Sole są więc obojętne (neutralne).
Inne popularne sole to np. chlorek potasu KCl,
bromek wapnia CaBr2. Jest ich wiele,
ale wszystkie są solami.
Dzisiaj będziemy się zastanawiać, co się dzieje,
kiedy taką sól chcesz rozpuścić w wodzie.
Wiemy, co potrafi woda, ciekła woda.

Arabic: 
والكلوريد يريد حقاً ان يأخذه , ويقوم بأخذه
لذا يصبح الكلوريد ايون سسالب والصوديوم ايون موجب
ويلتصقان ببعضهما بقوه
لأن صديقنا هذا موجب الآن والآخر سالب بعدما
استحوذ على إلكترون التكافؤ خاصته
تخيل بأن بيتك صغير جداً ويجب ان
تعطي كلبك إلى شخص لديه مساحه إضافيه له
لكن الآن يجب أن تقضي كثيراً من الوقت في منزل ذلك الشخص
لأن لديه الحيوان الاليف الذي تحب
لا أعلم إن كان هذا التشبيه مناسب
لكن أعتقد انك تفهم الفكره منه
(الملح مركب محايد (في الشحنه
مركبات آخرى مألوفه مثل كلوريد البوتاسيوم, ايضاً
بروميد الكالسيوم , وأيضاً هناك الكثير منه لكن هذه
كلها أملاح
والذي تريد أن تفكر فيه هو ماذا يحدث عندما
تحاول أن تذيب هذه الأملاح في الماء
ونعرف ماهو عمل الماء , الماء السائل

Czech: 
Chlor se elektron snaží získat, a tak ho získá.
Z chloru se stane záporně nabitý iont, ze sodíku kladně nabitý iont
tyto ionty se k sobě skutečně silně poutají, protože
tento jeden je teď kladný a tento je zas záporný po tom, co
sebral prvnímu elektron.
Představte si, že váš dům je příliš malý, tak musíte dát
vašeho psa někomu, kdo má pro psa místo,
ale teď musíte pořád trávit čas v domě tohoto člověka,
protože má psa, kterého máte rádi.
Nejsem si jistý, jestli to byla vhodná analogie.
Ale věřím, že jste pochopili myšlenku.
Sůl je jakákoliv sloučenina, která je neutrální.
Další, které by jste mohli znát, chlorid draselný,
nebo bromid vápenatý, mohl bych jich vymyslet hromadu,
ale tohle všechno jsou soli.
Pojďme se zamyslet, co se stane
když se pokusíme rozpustit tuto sůl ve vodě.
My víme, co voda dokáže. Myslím vodu v kapalném stavu.

English: 
Chloride really wants to
take it, so it does.
Chloride becomes a negative ion
and sodium is a positive
ion, and they stick to each
other really strongly because
this guy's positive now, and
this guy's negative after he
took away his electron.
Imagine your house is too small,
so you have to give
away your dog to someone who has
room for the dog, but now
you have to hang out at that
person's house all the time
because they have the
dog you love.
I don't know if that analogy
was at all appropriate.
But I think you get the idea.
A salt is just any compound
that's neutral.
The other common ones, potassium
chloride, you could
do calcium bromide, or I could
do a bunch of them, but these
are all salts.
And what we want to think about
is what happens when you
try to essentially dissolve
these salts in water.
So we know what water is
doing, liquid water.

Turkish: 
klorür de elektron almak ister ve alır.
klorür negatif bir iyona dönüşürken
sodyum da pozitif bir iyon olur
ve birbirlerine sıkıca yapışırlar.
çünkü bu artık pozitif
ve bu da elektron aldığı için negatif.
evinizin çok küçük olduğunu hayal edin,
bu yüzden köpeğinizi onun için odası olan birine vermeniz gerekiyor
-
-
ama artık sürekli bu kişinin evinde zaman geçirmeniz gerekiyor
çünkü sevdiğiniz köpek artık bu kişinin evinde.
bu örnek uygun oldu mu bilmiyorum
ama sanırım mantığını anladınız.
Tuz nötr olan herhangi bir bileşiktir.
Yaygın olanlarından bir kaç örnek: potasyum klorür,
kalsiyum bromür de oluşturabilirsiniz.
birçok böyle tuz oluşturabilirim,
ama bunların hepsi tuz.
-
ve biz bu tuzları suda çözmeye çalışırsak ne olacağını anlamak istiyoruz.
suyun ne yaptığını biliyoruz.
sıvı su.
şimdi sıvı suyu çizelim.

Romanian: 
Clorul vrea sa il accepte.
Ionul clorura e negativ, dar ionul sodiu pozitiv
iar cei doi formeaza o legatura puternica
deoarece unul devine pozitiv si celalalt negativ
dupa ce cedeaza/accepta un electron.
Imagineaza-ti casa foarte mica si esti nevoit
sa dai cainele cuiva care are loc pentru el,
insa acum trebuie sa petreci tot timpul la acea persoana
caci cainele preferat e acolo.
Nu stiu daca aceasta analogie este cea mai adecvata.
Dar cred ca ai prins ideea.
O sare reprezinta orice compus neutru.
Celalalte saruri comune: clorura de potasiu,
bromura de calciu, sau oricare alta
toate acestea sunt saruri.
Acum vrem sa stim ce se intampla
cand vrei sa dizolvi aceste saruri in apa.
Stim care e rolul apei in stare lichida.

German: 
Chlor möchte gerne eine hinzu gewinnen und das macht es auch.
Chlor wird zum negativ geladenen Ion und Natrium zum positiv geladenen Ion.
Die beiden Ionen ziehen sich sehr stark an,
weil dieses hier jetzt positiv und dieses hier negativ ist
nachdem es dem Natrium ein Elektron genommen hat.
Stell dir vor: Dein Haus ist zu klein.
Du musst also deinen Hund zu jemand anderem geben, der genug Platz für einen Hund hat.
Jetzt musst du die ganze Zeit in dem Haus dieser Person verbringen,
weils deinen geliebten Hund haben.
Ich weiß nicht ob dieser Vergleich geeignet ist.
Aber ich denke ihr habt die Idee dahinter verstanden.
Ein Salz kann jeder Stoff sein, der Neutral ist.
Weitere bekannte Salze sind Kaliumcholorid (KCl) oder
Kalziumbromid (CaBr). Ich könnte viele davon vorstellen,
es sind alles Salze.
Über was wir nun nachdenken wollen ist, was passiert wenn man
versucht diese Salze in Wasser zu lösen.
Wir wissen was das Wasser macht, flüssiges Wasser.

Malay (macrolanguage): 
klorida pula ingin mengambilnya,jadi ia pun ambil
klorida menjadi ion negatif dan sodium menjadi ion positif
dan mereka akan melakat sesama mereka dengan kuat kerana
yang ini sekarang positif dan yang ini pula negatif setelah ia
mengambil dia punya elektron
bayangkan rumah anda sangat kecil jadi anda terpaksa memberikan
anjing anda kepada orang lain yang mempunyai ruang untuk anjing dan sekarang
anda terpaksa melepak di rumah orang tersebut setiap masa
kerana mereka mempunyai anjing anda yang anda sangat sayang
saya tidak pasti konsep itu sesuai atau tidak
tapi harap anda dapat ideanya
garam merupakan sebatian yang neutral
sebatian umum yang lain ialah potasium klorida,anda juga
boleh menggunakan kalsium bromida atau saya boleh lakukan sekumpulan mereka tapi ia semua
ialah garam/salt
apa yang kita hendak tahu ialah apa yang akan berlaku apabila
kita cuba untuk larutkan garam2 ini kedalam air
kita tahu apa yang air ialah cecair

English: 
Chloride really wants to take it, so it does.
Chloride becomes a negative ion
and sodium is a positive ion,
and they stick to each other really strongly
because this guy's positive now,
and this guy's negative after he took away his electron.
Imagine your house is too small,
so you have to give away your dog to someone
who has room for the dog,
but now you have to
hang out at that person's house all the time
because they have the dog you love.
I don't know if that analogy was at all appropriate.
But I think you get the idea.
A salt is just any compound that's neutral.
The other common ones, potassium chloride,
you could do calcium bromide,
or I could do a bunch of them,
but these are all salts.
And what we want to think about is what happens
when you try to essentially dissolve these salts in water.
So we know what water is doing,
liquid water.
So let me draw some liquid water.

Bulgarian: 
Хлорът пък много иска да приеме същия този електрон.
Така той се превръща в отрицателен йон, а натрият – в положителен йон.
Заедно те се привличат много силно, защото
тази частица вече е положителна, а тази – отрицателна,
след като натрият ѝ е отнел един електрон.
Представи си, че домът ти е прекалено тесен и трябва да подариш
кучето си на човек, който разполага с повече място, но пък за сметка на това
трябва да стоиш в дома на този човек постоянно,
защото искаш да си с кучето си.
Въобще не знам дали аналогията беше подходяща.
Но мисля, че схващаш идеята.
Сол наричаме всяко едно неутрално съединение.
Други често срещани соли са например калиев хлорид,
калциев бромид – мога да посоча още много примери.
Всички те са соли.
Нека помислим какво се случва, когато
се опиташ да разтвориш тези соли във вода.
Знаем какво прави водата, вода в течно състояние.

Estonian: 
Kloriid vajab seda elektroni ja seega ka võtab selle.
Kloriid muutb negatiivseks iooniks ja naatrium positiivseks
iooniks ja nad haakuvad tugevalt üksteise külge kuna
see ioon on positiivne ja see negatiivne peale
elektroni ära võtmist.
Kujutage ette et su maja on liiga väike seeg peate näiteks
enda koera andma kellelegi kellel on ruumi, aga
aga nüüd peate selle inimese majas pidevalt elama
kuna neil on koer keda sina armastad.
Me ei teagi kas see analoogia oli sobiv,
aga ma arvan et saate mõttest aru.
Sool on iga neutraalne aine.
Teised tavalised soolad nagu kaalium kloriid või
kaltsiumkloriid on
kõik soolad.
Ja mille peale me tahame mõelda on see
et mis juhtub kui need vees lahustada.
Seega me teame mis vesi teeb, vedelal kujul.

Thai: 
คลอไรด์อยากได้ มันได้อิเล็กตรอน
คลอไรด์กลายเป็นไอออนลบ 
และโซเดียมเป็นไอออนบวก
พวกมันติดกันอย่างแน่นหนาเพราะ
ตัวนี้เป็นบวกแล้ว และตัวนี้เป็นลบหลังจากมัน
เอาอิเล็กตรอนไป
นึกภาพบ้านของคุณเล็กเกินไป คุณต้อง
ยกหมาของคุณให้คนที่มีบ้านให้หมา แต่ตอนนี้
คุณต้องมาเล่นที่บ้านคนคนนั้นตลอดเวลา
เพราะเขามีหมาที่คุณรัก
ผมไม่รู้ว่าการเปรียบเทียบนี้เหมาะสมไหม
แต่ผมว่าคุณคงเข้าใจ
เกลือก็แค่สารประกอบใดๆ ที่เป็นกลาง
ตัวที่พบบ่อยอีกอย่างคือ โพแทสเซียมคลอรีน
หรือเป็นแคลเซียมโบรไมด์ 
หรืออื่นๆ อีกหลายอย่าง
พวกมันคือเกลือหมด
และสิ่งที่เราอยากคิดคือว่า เกิดอะไรขึ้นเมื่อคุณ
พยายามละลายเกลือเหล่านี้ลงในน้ำ
เรารู้ว่าน้ำทำอะไร น้ำของเหลว

Korean: 
여기 액체상태의 물을 그려볼게요
이 큰 것을 산소라고 하면
수소가 두 개 있겟죠
볼록 튀어나온 것처럼 보입니다
이렇게 그려볼게요
옆에 한 쌍을 더 그려주겠습니다
산소 원자가 한개 더 있고
여기서 수소를 이쪽에 그려줄게요
왜냐하면 전에 배웠던 대로
수소 말단은 수소결합으로 인해
산소 말단과 가깝게 위치하게 됩니다
산소는 약한 음전하,
수소는 약한 양전하를 띄죠
이것이 바로 수소 결합입니다
그동안 계속 말했던 내용이죠
여기에도 산소를 그려주고
수소들도 그려줄게요
그럼 여기에 수소결합이 이뤄지고
여기에 또 산소가 있으면,
사실 지금 제가 그리는 이 구조는
만약 고체상태인 얼음이었다면
구조가 강하게 유지되면서
제자리에서 진동하겠지만

Arabic: 
لذا دعوني أرسم بعض الماء السائل
إن كان هذا الأكسجين إذاً سيكون أيضاً لديك ذرتان هيدروجين
تتكتلان على سطحه , سأرسمه هكذا
سأرسم عدداً منها
والآن بالطبع لديك اكسجين آخر هنا
ربما الهيدروجين في هذا الإتجاه لأن
نهايات الهيدروجين تنجذب بروباط هيدروجينيه --تعلمنا ذلك
لنهايات الأكسجين لأن هذا جزئياً
مشحون بشحنه سالبه هنا , ومشحون بشحنه موجبه جزئياً هنا
هذه هي الروابط الهيدروجينه التي
تحدثنا كثيراً عنها
وربما لديك أكسجين آخر هنا ولديه
هيدروجينان هنا وهنا
لديك روابط هيدروجينيه هنا
استطيع أن اضع اكسجين هنا , وتقريباً تستطيع ان ترى
التركيب الذي يتكون , مع ان الذي رسمته
هذا تقريباً--إن كنت في الحاله الصلبه
سيكون هذا قاسي وسوف
يهتز في مكانه

Romanian: 
Sa desenez apa sub forma lichida.
Aceste este atomul de oxigen si cei doi de hidrogen
care se "agata" de oxigen.
O sa desenez cativa.
Apoi avem, bineinteles, inca un oxigen aici.
Poate atomii de hidrogen au aceasta orientare
deoarece intre "hidrogen"i si "oxigeni" se formeaza legaturi de hidrogen
deoarece oxigenul
este incarcat negativ aici, si pozitiv aici.
Aceastea sunt lagaturile de hidrogen
despre care am vorbit asa mult.
Mai poate fi si un oxigen aici
care are atomii de hidrogen.
Legaturi de hidrogen...
Mai fac un oxigen aici ca sa poti observa structura
insa ce desenez aici
e mai mult in stare solida
astfel ar fi mai rigid
si doar ar vibra pe loc.

Turkish: 
bu oksijen olsun.
ve 2 hidrojen var
-
bu şekilde çizeceğim
bir kaç çift daha çizelim
ve tabi burda başka bir oksijen daha var.
belki de hidrojenler bu yöndedirler
çünkü hidrojenin ucu oksijenin ucuna doğru hidrojen bağı ile çekilir
-
--bunu öğrenmiştik--
-
çünkü burası negatif yüklü,
burası da pozitif yüklü.
bunlar hidrojen bağları
üzerine çok fazla konuştuk
ve burada başka bir oksijen daha olsun
hidrojenleri burada ve burada.
burada hidrojen bağları var.
buraya bir başka oksijen de çizebilirim
ve siz de oluşturduğu yapıyı bir şekilde görebilirsiniz
-
-
eğer katı bir haldeyse sert bir yapıda olacak
-
ve bulundukları yerde titreşecekler.
sıvı haldeyken de etrafta hareket ediyorlar

English: 
So let me draw some
liquid water.
So if that's the oxygen and then
you have two hydrogens
that are kind of lumping off of
it, I'll draw it like that.
I'll draw a couple of them.
And then, of course, you have
another oxygen here.
Maybe the hydrogens are in this
orientation because the
hydrogen ends are attracted
through hydrogen bonds-- we've
learned this-- to the oxygen
ends because this has a slight
negative charge here, a slight
positive charge here.
These are the hydrogen
bonds that we've
talked so much about.
And maybe you have another
oxygen here and it's got its
hydrogens there and there.
You have some hydrogen
bonds there.
I could do another oxygen here,
and you can kind of see
the structure that forms,
although what I'm drawing,
this is actually more of a-- if
you were in a solid state,
this would be kind of
rigid and they would
just vibrate in place.

Estonian: 
Ma joonistan vee siia.
Seega on meil hapnik ja kaks vesinikku
selle küljes.
Ma joonistan mõned siia.
Meil on veel üks hapnik.
Võibolla on vesinikud niimoodi suunatud
kuna vesinik tõmbub vesinikuühendite tõttu
hapniku poole kuna
tal on väike negatiivne laeng siin ja väike positiivne laeng siin.
Need on need vesiniksidemed millest
me oleme palju rääkinud.
Meil on veel üks hapnik siin ja
vesinikud siin ja siin.
Ja veel mõned vesiniksidemed seal.
Ma võiksin siia veel ühe hapniku joonistada
aga näete seda struktuuri mis moodustub.
See on pigem tahke kuju joonis
kui nad oleksid paigal
ja ainult vibreeriks kergelt kohapeal.

Polish: 
Narysuję najpierw ciekłą wodę.
To jest tlen, a obok niego dwa wodory
(tak sterczą na boki) - narysuję to w ten sposób.
Narysuję kilka cząsteczek wody.
Znowu mamy tlen.
Te wodory będą zorientowane w ten sposób,
ponieważ wodory są przyciągane tutaj przez tlen - tworzy się wiązanie wodorowe,
uczyliśmy się już o nim. Na atomie tlenu powstaje
cząstkowy ładunek ujemny, a na atomach wodoru - ładunek dodatni.
To są te wiązania wodorowe,
o których tyle mówiliśmy.
Jeszcze jeden tlen, może wstawię go tutaj...
I dwa wodory.
Powstają kolejne wiązania wodorowe.
Tutaj kolejny atom tlenu... Powoli zaczyna się pojawiać
pewna struktura - choć teraz rysuję ciecz.
Gdyby to było ciało stałe,
ta struktura byłaby stała,
pojawiałyby się jedynie pewne wibracje.

English: 
So if that's the oxygen
and then you have two hydrogens
that are kind of lumping off of it,
I'll draw it like that.
I'll draw a couple of them.
And then, of course, you have another oxygen here.
Maybe the hydrogens are in this orientation
because the hydrogen ends are attracted
through hydrogen bonds
-- we've learned this--
to the oxygen ends
because this has a slight negative charge here,
a slight positive charge here.
These are the hydrogen bonds
that we've talked so much about.
And maybe you have another oxygen here
and it's got its hydrogens there and there.
You have some hydrogen bonds there.
I could do another oxygen here,
and you can kind of see the structure that forms,
although what I'm drawing,
this is actually more of a--
if you were in a solid state,
this would be kind of rigid
and they would just vibrate in place.
In the liquid state, they're all moving around.

German: 
Lasst mich etwas flüssiges Wasser zeichnen.
Also wenn das der Sauerstoff ist, dann sind hier die beiden Wasserstoffe
die am Sauerstoff gebunden sind. Ich zeichne es mal so.
Nun zeichne ich einige von ihnen.
Jetzt gibt es natürlich noch ein anderen Sauerstoff hier.
Vielleicht sind die Wasserstoffe jetzt in dieser Orientierung, weil
die Wasserstoffe, über Wasserstoffbrücken --
wir haben das schon gelernt- zum Sauerstoff gezogen werden,
da dieser eine geringe, negative Ladung hier hat. Hier ist eine geringe, positive Ladung.
Das sind die Wasserstoffbrücken, über die wir
schon so viel gesprochen haben.
Vielleicht ist hier noch ein weiterer Sauerstoff
mit den Wasserstoffen hier und hier.
Es gibt dann hier Wasserstoffbrücken.
Ich könnte hier noch ein weiteren Sauerstoff zeichen und man kann
die Struktur erkennen die sich bildet.
Die gezeichnete Struktur sieht etwas mehr nach dem festen Zustand aus,
hier ist es sehr unelastisch und die Wassermoleküle
würden an ihrem Platz vibrieren.

Malay (macrolanguage): 
jadi mari saya lukis cecair air
jadi ini ialah melekul oksigen dan ada 2 hidrogen
saya lukis begini
saya akan lukis beberapa dari mereka
dan semestinya anda mempunyai molekul oksigen yang lain disini
jadi mungkin hidrogen ini dalam orientasi begini kerana
hujung hidrogen telah menarik melalui ikatan hirogen---kita telah belajar
hal ini--kepada hujung oksigen kerana ia mempunyai sedikit
caj negatif disini,dan sedikiti caj positif disini
ini merupakan ikatan hidrogen yang kita
kerap bincangkan
dan mungkin anda akan ada oksigen yang lain disini dan ia mendapat
hidrogennya disini dan sini
anda ada beberapa ikatan hidrogen disini
Saya boleh buat oksigen lain di sini, dan anda boleh lihat jenis
struktur yang terbentuk walaupun apa yang saya lukis
ia sebenarnya lebih kepada---jika anda dalam keadaan pepejal
ia akan menjadi kaku dan mereka hanya
boleh bergetar ditempatnya

Thai: 
ขอผมวาดน้ำเป็นของเหลวนะ
ถ้านั่นคือออกซิเจน 
แล้วคุณจะมีไฮโดรเจน 2 ตัว
เป็นก้อนออกจากมัน ผมจะวาดอย่างนั้น
ผมจะวาดสองตัว
แล้ว แน่นอน คุณมีออกซิเจนอีกตัวตรงนี้
บางที ไฮโดรเจนอาจวางตัวแบบนี้ เพราะ
ปลายไฮโดรเจนดึงดูด
แบบพันธะไฮโดรเจน -- เรา
เรียนไปแล้ว -- กับปลายออกซิเจนเพราะมันมี
ประจุลบนิดหน่อยตรงนี้ 
ประจุบวกนิดหน่อยตรงนี้
พวกนี้คือพันธะไฮโดรเจนที่เรา
พูดถึงไปหลายครั้ง
บางทีคุณมีออกซิเจนอีกตัวตรงนี้ และมันมี
ไฮโดรเจนตรงนั้นกับตรงนั้น
คุณมีพันธะไฮโดรเจนตรงนั้น
ผมวาดออกซิเจนอีกตัวได้ตรงนี้ และคุณเห็น
โครงสร้างที่เกิดขึ้น ถึงแม้สิ่งที่ผมวาด
มันเป็นเหมือน -- ถ้าคุณอยู่ในสถานะของแข็ง
มันจะแข็งเกร็ง และมันจะ
สั่นอยู่กับที่

Bulgarian: 
Нека да нарисувам вода в течно състояние.
Това е кислородният атом, с два водородни,
които един вид "висят" от кислорода, ще го начертая така.
Ще нарисувам няколко.
И, разбира се, още един кислороден атом тук.
Може би тук водородните атоми са ориентирани така, защото
водородните краища са привлечени чрез водородни връзки
(споменавали сме го) за кислородните краища, защото имат
непълен отрицателен заряд тук, а кислородът – непълен положителен заряд тук.
Това са водородните връзки, за които сме говорили много.
Може да нарисувам още един кислород тук,
заедно с водородните му атоми.
Има водородни връзки тук.
Още един кислород тук и т.н. – можеш да забележиш структурата, която се формира.
Ако водата беше в твърдо състояние,
структурата щеше да е по-стабилна
и молекулите щяха да вибрират на място

Norwegian: 
Så la meg tegne litt flytende vann.
Så hvis det er oksygenet, og så har du to hydrogener
som på en måte stikker ut fra det, jeg tegner det sånn.
Jeg skal tegne et par stykk.
Og så, selvfølgelig, har du ett til oksygen her.
Kanskje hydrogenene er i denne retningen fordi
hydrogenendene er tiltrukket gjennom hydrogenbindinger--vi
har lært det her-- til oksygenendene fordi det er litt
negativ ladning her, og litt positiv ladning her.
Dette er hydrogenbindingene som vi har
snakket så mye om.
Og kanskje du har et til oksygen er, og det har
sine hydrogener der og der.
Du har noen hydrogenbindinger der.
Jeg kunne tegnet et til oksygen her, og du kan på en måte se
strukturen som blir formet, selv om det jeg tegner,
dette er egentlig med en-- hvis du hadde vært i fast form
ville dette vært litt stivt og de ville
bare vibrert på plass.

Czech: 
Namaluju tady nějakou kapalnou vodu.
Takže když vezmu kyslík a k němu dáte dva vodíky
které se na tom kyslíku drží, namaluju to takhle
Namaluju jich několik.
Takže potom budeme mít
další kyslík třeba tady
Vodíky možná budou orientovány takto
protože vodík bude přitahovaný kyslíkem
a to pomocí vodíkových můstků.
Tady na kyslíku je záporný náboj
naopak na vodíku je kladný náboj
Tady jsou ty vodíkové můstky
o kterých jsme si tolik říkali.
A tady možná budou další kyslíky,
které mají své vodíky tady a tady
Tady budete mít další vodíkové můstky
Můžu tady udělat další kyslík
a vy mezitím můžete pochopit strukturu vody
Je jich tady více než....
Kdyby jste byli v pevné fázi
tak by to bylo více u sebe
a molekuly by vibrovaly na místě.

Bulgarian: 
Когато водата е в течно състояние, молекулите се движат наоколо.
Движат се една спрямо друга, но същевременно
остават много близо една до друга.
Всъщност течното състояние на водата е и най-компактизираното такова
Ако имаш нещо подобно обаче – тези молекули се движат наоколо,
тази се насочва насам, онази в другата посока – и искаш да разтвориш сол, например
натриев хлорид.
Натриевият хлорид всъщност е доста голяма молекула.
Ако погледнеш в периодичната система, ще видиш, че кислородът
е елемент от втори период.
Водородният атом е много малък.
Знаем, че когато се формира водородна връзка с кислороден атом,
реално наблюдаваме протон, защото
всички електрони предпочитат да са около кислородния атом,
докато например натриевият и хлорният атоми са значително по-големи.
Няма да цитирам точните молекулни размери, но за преговор – кой атом е по-голям?
Знаем, че атомният радиус намалява от ляво надясно
в периодичната система. По тази логика, натрият е доста голям атом,
докато хлорът е значително по-малък, но и двата са

Turkish: 
birbirleri üzerinden kayıyorlar
ama birbirlerine yakın kalıyorlar
-
aslında suyun en yoğun hali sıvı halidir.
şimdi bu tarz şeylerle uğraşırken--
bunlar hareket ediyorlar
belki bu bu tarafa doğru hareket ediyor
bu da bu tarafa--
ve sodyum klorür gibi bir bileşiği çözmek istiyorsunuz.
Sodyum klorür oldukça geniş bir mokeküldür.
eğer buradaki periyodik tabloya bakarsanız,
oksijen bir 2. periyot elementidir.
hidrojen ise çok küçük.
oksijen ile bağ yaptığında ne olduğunu biliyoruz
sadece bir protona dönüşüyor
-
-
örneğin sodyum ve klorür ise oldukça büyükler.
-
molekülerin gerçek büyüklüklerine kadar girmeyeceğim
-
--ama sodyuma bakalım--
-
periyodik tabloda sağa doğru gidildikçe,
biliyoruz ki, atom hacmi küçülür.
sodyum oldukça büyük bir atom.
klorüre gelince, o biraz daha küçük.
ama her ikisi de oksijenden büyük,

Norwegian: 
I flytende form er de alle i bevegelse.
De gnir mot hverandre, men de blir
veldig nært hverandre.
Faktisk, den flytende form for vann er faktisk den mest
kompakte tilstanden for vann.
Nå, når du arbeider med ting som dette--disse er
i bevegelse, kanskje denne fyren flytter seg den veien, den
fyren flytter seg den veien-- og du ønsker å oppløse noe
som natriumklorid.
Natriumklorid er faktisk et ganske stort molekyl.
Hvis du ser på periodesystemet her oppe, oksygen er et
element i periode 2.
Hydrogen er veldig lite.
Vi vet at når det kommer inn i en hydrogenbinding med oksygen,
er det egentlig bare et proton som sitter der ute fordi alle
elektronene liker å henge med oksygen, mens, for eksempel,
natrium og klor, de er betydelig større.
Jeg skal ikke fortelle deg nøyaktige molekylære størrelser, men
natrium kanskje--la oss gjøre natrium--som faktisk, bare som
gjennomgang, som er større.
Vi vet at det blir mindre når du går til høyre
av periodesystemet, så natrium er et ganske stort atom,
mens klorid er en god del mindre, men de er begge

German: 
Im flüssigen Zustand bewegen sie sich jedoch.
Sie stoßen untereinander an, aber sie bleiben
sehr eng zusammen.
Tatsächlich ist der flüssige Zustand für Wasser
der komplizierteste.
Jetzt wo wir uns mit Stoff wie diesem behandeln --
bewegen sich diese Moleküle umher, vielleich bewegt sich dieses Molekül nach hier
und dieses bewegt sich in diese Richtung -- und jetzt wollen wir
etwas wie Natriumchlorid lösen.
Natriumchlorid ist ein ziemlich großes Molekül.
Wenn man sich das Periodensystem anschaut, ist Sauerstoff
eine Element der zweiten Periode.
Wasserstoff ist sehr klein.
Wenn Wasserstoff eine Wasserstoffbrücke mit dem Sauerstoffatom eingeht
ist es eigentlich nur noch ein Proton, dass alle Elektronen
an den Sauerstoff abgegeben hat.
Natrium und Chlor sind deutlich größer.
Ich möchte jetzt nicht die exakten Molekülgrößen nennen,
aber viellecht zeichnen wir mal ein Natriumatom, welches
deutlich größer ist.
Wir wissen dass Atome kleiner werden, je weiter rechts man
sich im Periodensystem befindet. Natrium ist also ein relativ großes Ion,
während Chlor ein gutes Stück kleiner ist. Beide sind

Estonian: 
Vedal kujul nad liiguvad pidevalt ringi.
Nad hõõrduvad üksteise vastu aga nad
püsivad lähestikku.
Ausalt öeldes on vesi vedelas olekus
kõige kompaktsem.
Nüüd, kui tegeleme selliste asjadega - need liiguvad
ringi - ja me tahame
midagi siin sees lahustuda
näiteks naatriumkloriidi.
Naatriumkloriidil on suhteliselt suur molekul.
Kui vaadata perioodilisustabelit siis hapnik
on teise perioodi element.
vesinik on väga väike.
Kui vesinik liitub hapnikuga
siis on ta põhimõtteliselt ainult prooton, kuna
kõik elektronid on seotud hapnikuga,
kuid naatrium ja kloor on tunduvalt suuremad.
Ma ei räägi täpsetest molekulide suurustest, kuid
naatrium, joonistame selle, on
tunduvalt suurem.
Me teame et aatomid muutuvad väiksemaks kui liigume
perioodilisus tabelis paremale, seega on naatrium suhteliselt suur,
samas kui kloor on päris palju väiksem aga nad on siiski

English: 
In the liquid state, they're
all moving around.
They're rubbing up against
each other, but they're
staying very close.
Actually, the liquid state for
water is actually the most
compact state for water.
Now, when you're dealing with
stuff like this-- these are
moving around, maybe this guy's
moving that way, that
guy's moving that way-- and you
want to dissolve something
like sodium chloride.
Sodium chloride's actually
quite a large molecule.
If you look at the Periodic
Table up here, oxygen is a
Period 2 element.
Hydrogen is very small.
We know when it gets into a
hydrogen bond with oxygen,
it's really just a proton
sitting out there because all
the electrons like to hang out
with the oxygen, while, say,
sodium and chloride, they're
considerably larger.
I won't go into the exact
molecular sizes, but maybe
sodium-- let's do sodium--
which actually, just as a
review, which is larger.
We know that it becomes smaller
as you go to the right
of the Periodic Table, so sodium
is quite a large atom,
while chloride is a good bit
smaller, but they're both

Korean: 
액체상태인 물에서는
자유롭게 돌아다닙니다
분자들끼리 비껴가면서도
가까운 거리를 유지하죠
사실 물의 경우에는 액체일 때가
가장 분자들이 가까운 상태입니다
이런 액체상태의 물을 가지고
이 분자들은 막 움직입니다
여기로도 가고 저기로도 갑니다
이제 우리는 여기에
염화나트륨을 녹이려고 합니다
염화나트륨은 꽤 거대한 분자인데요
여기 주기율표를 보시게 되면
산소는 2 주기의 원소죠
수소는 그보다도 훨씬 작습니다
수소들이 산소와
수소결합을 형성하면
산소쪽으로 전자가
쏠려버리기 때문에
양성자만 남아있는 것처럼 보이죠
반면에 나트륨과 염소는
눈에띄게 크죠
정확히 얼마만큼 큰지는 하지 않겠지만
나트륨은 염소보다는 더 큽니다
복습하는 의미로,
주기율표의 오른쪽으로 갈 수록
원소의 크기는 작아집니다
따라서 나트륨은 염소에 비하면
꽤나 큰 원소인 것이죠

Malay (macrolanguage): 
dalam keadaan cecair mereka akan bergerak bergerak
mereka akan bergesel sesama mereka tetapi masih
berada berdekatan antara satu sama lain
sebenarnya,keadaan cecair untuk air adalah yang paling
padat
sekarang apabila anda berurusan dengan perkara seperti ini--ia
bergerak,mungkin yang ini bergerak kearah itu dan yang ini
bergerak kearah itu--dan anda mahu larutkan sesuatu
seperti sodium klorida
sodium klorida sebenarnya molekul yang agak besar
jika anda rujuk pada jadual berkala disini,oksigen ialah
unsur/elemen kumpulan 2
hidrogen sangat kecil
kita tahu apabila hidrogen membentuk ikatan hidrogen dengan oksigen
ia cuma melibatkan proton yang duduk diluar sini kerana semua
elektron suka untuk bergaul dengan oksigen manakala
sodium dan klorida,mereka jauh ebih besar
saya tidak akan menekankan saiz molekul dengan tepat tapi mungkin
sodium--katakan sodium--yang mana merupakan
molekul yang lebih besar
kita tahu dalam jadual berkala,semakin kita kekanan
semakin kecil unsur tersebut,jadi sodium ialah atom yang agak besar
manakala klorida agak kecil tapi mereka berdua

Romanian: 
In stare lichida, toti se misca peste tot.
Se msica unul pe langa altul, dar
raman totusi foarte apropiati.
De fapt, starea lichida a apei este cea mai
compacta structura a apei.
In acest caz,
toti atomii se misca
iar tu vrei sa dizolvi
clorura de sodiu.
Clorura de sodiu este de fapt o molecula mare.
Daca privesti tabelul periodic,
oxigenul este in perioada 2.
Hidrogenul este foarte mic.
Stim ca atunci cand se leaga printr-o legatura de hidrogen cu oxigenul,
nu este decat un proton care isi pastreaza pozitia
deoarece toti electronii sunt atrasi de oxigen, in timp ce
sodiul si clorura sunt considerati ioni mari.
Nu voi specifica exact marimea
insa sodiul
este mai mare decat clorura.
Stim ca diamentrul scade odata ce ne deplasam spre dreapta
tabelului periodic, asadar sodiul este un atom destul de mare
in timp ce ionul clorura e mai mic, insa ambii

Polish: 
W stanie ciekłym te cząsteczki ciągle się przemieszczają.
Niby przemieszczają się względem siebie,
ale są zawsze bardzo blisko jedna drugiej.
Tak właściwie stan ciekły to dla wody
stan o najmniejszej objętości (czyli cząsteczki są wtedy najbliżej siebie).
Mamy więc do czynienia z cieczą, w której
ta cząsteczka przemieszcza się w tę stronę, ta - w inną,
i chcemy rozpuścić w niej
chlorek sodu.
Chlorek sodu to dość duża cząsteczka.
Spójrz na układ okresowy.
Tlen leży w 2 okresie.
Wodór jest bardzo mały.
Wiemy, że w wiązaniu wodorowym
wodór jest tak właściwie pojedynczym protonem,
ponieważ swój elektron oddał tlenowi, tworząc cząsteczkę wody.
Sód i chlor są natomiast relatywnie duże.
Nie chcę się teraz zajmować rozmiarami atomów, ale...
Sód, przeanalizujmy sód.
Sód jest duży. Większy od tlenu.
Wiemy to, ponieważ promień atomowy maleje, kiedy poruszasz się
w prawą stronę układu okresowego. Czyli atom sodu jest duży,
a atom chloru jest nieco mniejszy.

Arabic: 
في الحالة السائله , ككلها تتحرك بحريه
كلها تحتك ببعضها البعض , لكنها
تبقى قريبه جداً
حقيقتاً الحاله السائله للماء
هي الحاله الأكثر تراصاً لها
الآن عندما تتعامل مع اشياء مثل -- تحرك
هذه , ربما هذا هنا وهناك
وهذا سيتحرك هكذا -- وتريد ان تذوب شئ ما
مثل كلوريد الصوديوم
الصوديوم يعتبر حقيقتاً جزئ كبير
إن نظرة إلى الجدول الدوري للعناصر , الأكسجين في
الصف الثاني
الهيدروجين صغير جداً
نعرف عندما يكون روابط هيدروجينيه مع الاكسجين
سيكون مجرد بروتون في ذلك المكان لأن
جميع الإلكترونات تحب ان تتجول مع الأكسجين , في حال
أننا نقول ان الصوديوم والكلوريد نسبياً كبيران
لن اتكلم عن الحجم الجزيئي الحقيقي , لكن ربما
الصوديوم - لنحل الصوديوم -- وهو حقيقه
مجرد مراجعه هو أكبر
نحن نعلم انه سيقل الحجم ندما تتجه ليمين
الجدول الدوري , لذا الصوديوم يحمل ذره كبيره
والكلوريد يضل كبيراً لكنه اصغر , لكنها كلامهما

English: 
They're rubbing up against each other,
but they're staying very close.
Actually, the liquid state for water
is actually the most compact state for water.
Now, when you're dealing with stuff like this--
these are moving around,
maybe this guy's moving that way,
that guy's moving that way--
and you want to dissolve something like sodium chloride.
Sodium chloride's actually quite a large molecule.
If you look at the Periodic Table up here,
oxygen is a Period 2 element.
Hydrogen is very small.
We know when it gets into a hydrogen bond with oxygen,
it's really just a proton sitting out there
because all the electrons like to
hang out with the oxygen,
while, say, sodium and chloride,
they're considerably larger.
I won't go into the exact molecular sizes,
but maybe sodium
-- let's do sodium--
which actually, just as a review, which is larger.
We know that it becomes smaller
as you go to the right of the Periodic Table,
so sodium is quite a large atom,
while chloride is a good bit smaller,
but they're both bigger than oxygen

Czech: 
ale v kapalné fázi se ale molekuly pohybují
Molekuly se o sebe stále otírají
ale zůstávají stále u sebe.
Ve skutečnosti v kapalné fázi jsou
molekuly vody nejvíce u sebe.
Teď, když se bavíme o těchto věcech
A tyto molekuly se pohybují takto
a možná že tato molekula jde tímto směrem
A vy budete chtít rozpustit něco
jako chlorid sodný
Chlorid sodný je poměrně velká molekula
Pokud se kouknete na periodickou tabulku,
tak kyslík je ve druhé periodě
a vodík je velice malý.
Víme, když vodík vytvoří
vodíkový můstek s kyslíkem
je to vlastně jen proton, protože jediný elektron
použil na vazbu s kyslíkem.
Zatímco sodík a chlor jsou podstatně větší.
Nechci tady říkat přesné velikosti molekul...
Ale možná sodík... pojďme zhodnotit sodík...
porovnejme, který atom je větší.
Víme, že směrem doprava v periodické tabulce
se atomy změnšují
takže sodík je poměrně velký atom
zatím co chlor je malý, ale oba dva atomy jsou

Thai: 
ในสถานะของเหลว พวกมันเคลื่อนที่ไปมา
พวกมันขัดสีกัน แต่พวกมัน
ยังอยู่ใกล้กัน
ที่จริง สถานะของเหลวของน้ำ คือสถานะ
ที่อัดแน่นที่สุด
ทีีนี้ เมื่อเราเจอสารแบบนี้ -- พวกมัน
เคลื่อนที่ไปมา บางทีตัวนี้เคลื่อนที่ทางนั้น
ตัวนั้นเคลื่อนที่ทางนี้ -- 
และคุณอยากละลายสาร
อย่างโซเดียมคลอไรด์
โซเดียมคลอไรด์จริงๆ แล้วเป็นโมเลกุลใหญ่
ถ้าคุณตารางธาตุบนนี้ ออกซิเจน
คือธาตุคาบที่ 2
ไฮโดรเจนเล็กมาก
เรารู้ว่าเมื่อมันทำพันธะกับออกซิเจน
มันก็เหลือแต่โปรตอนนั่งอยู่ข้างนอก เพราะ
อิเล็กตรอนทั้งหมดชอบอยู่กับออกซิเจน 
ในขณะที่
โซเดียมกับคลอไรด์ 
พวกมันมีขนาดใหญ่ทีเดียว
ผมไม่อยากพูดถึงขนาดโมเลกุลเป๊ะๆ
โซเดียม -- ลองคิดโซเดียม -- 
เรากำลังทบทวนอยู่
มันใหญ่กว่า
เรารู้ว่าอะตอมเล็กลงเมื่อคุณไปทางขวา
ของตารางธาตุ โซเดียมจึงใหญ่
ในขณะที่คลอรีนเล็กกว่าหน่อย แต่พวกมัน

Turkish: 
ve hidrojene kıyasla çok daha büyük.
bunu şöyle çizeyim.
sodium--pozitif.
oldukça da büyük.
belki de şöyle görünüyor.
sodyum pozitif. Ve şimdi bir de klorür var.
Klorürü mor renkle çizeceğim
ikisi da hala oldukça büyük.
klorür şöyle görünüyor
ve bunu su içine attığımızda çönecektir.
-
katı halde olmalarına rağmen birbirlerine yapışıklar.
-
bunu suya attığınızda
pozitif katyonlar
suyun oksijen kısmındaki negatif yükler tarafından çekilirler.
-
ve negatif anyonlar
hidrojenin pozitif yükünden etkilenirler.
ama örneğin bu sodyum iyonunun suya nüfuz edebilmesi için
oraya uyması gerekir.
örneğin, bunu başlangıçta sıvı olarak çizmiştim

Arabic: 
أكبر من الاكسجين وأكبر بكثير من الهيدروجين
إذاً دعوني أرسم هذا
إذاً الصوديوم-- سأرسمه موجباً
هو كبير جداً
ربما يبدو هكذا
الصوديوم موجب وليدك ايضاً الكلوريد
سأرسم الكلوريد باللون البنفسجي
كلاهما كبيران جداً
الكلوريد , يبدو هكذا
وماذا يحدث عندما تضعه في الماء
سينفصل
مع ان أصدقائنا هؤلاء في الحاله الصلبه
ملتصقان جداً ببعضهما
عندما تضعهما في الماء, الكاتيون الموجب
ينجذب للسالب جزئ في الاكسجين
في مركب الماء , والأنيون السالب سينجذب
إلى الموجب جزئ في جانبي الهيدروجين
لكن من أجل ان اجعل , مثلاً ايون الصوديم هذا
في الماء , يجب ان يكون مناسب ليسع هنا
إذاً , مثلاً , رسمت هذا كسائل في البدايه , لكن إن

Czech: 
větší než kyslík a mnohem větší než vodík.
Teď to nakreslím.
Takže sodík... Udělám sodík jako kationt
Je pěkně velký.
Možná tak nějak vypadá.
Sodík
Sodík je kation a pak tady máme chlor.
Chlor udělám fialový, který je stále také velký.
Bude vypadat nějak takto.
A co se stane, když je vložíme do vody. Rozdělí se.
Dokonce i tyto atomy, které v pevném stavu
drží velice blízko u sebe.
Když je dáte do vody, tak kationty
budou přitahovány negativním 
nábojem na kyslíku ve vodě
a anionty budou přitahovány kladným nábojem vodíku.
Ale jak se tam dostane
například náš sodíkový iont ve vodě
se musí vejít tady.
Takže například, jak jsem nakreslil vodu zpočátku

Thai: 
ใหญ่กว่าออกซิเจน 
และใหญ่กว่าไฮโดรเจนมากๆ
ขอผมวาดนะ
โซเดียม -- ผมจะเขียนโซเดียมเป็นบวก
มันใหญ่ทีเดียว
มันอาจเป็นแบบนี้
 
โซเดียมเป็นบวก แล้วคุณมีคลอไรด์
คลอไรด์ ผมจะวาดด้วยสีม่วง
พวกมันใหญ่ทีเดียว
คลอไรด์ มันจะเป็นแบบนี้
และสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อคุณใส่มันในน้ำ มัน
จะแยกจากกัน
ถึงแม้ว่าเจ้าพวกนี้จะอยู่ใน
สถานะของแข็ง พวกมัน
แพคแน่นอยู่ด้วยกัน
เมื่อคุณใส่มันในน้ำ แคทไอออนประจุบวก
จะดึงดูดกับประจุย่อยลบของด้านออกซิเจน
ของน้ำ และแอนไอออนประจุลบจะดึงดูดกับ
ประจุย่อยบวกของไฮโดรเจน
 
แต่เพื่อให้โซเดียมไอออนนี้ละลายในน้ำ
มันต้องเข้าไปตรงนี้
ตัวอย่างเช่น ผมวาดอันนี้เป็น
ของเหลวตอนแรก แต่ถ้า

Romanian: 
sunt mai mari decat oxigenul si hidrogenul.
Sa desenez asta.
Asadar sodiul este pozitiv.
E marisor.
Arata cam asa.
Sodiul este pozitiv, apoi avem ionul clorura.
Il voi face in mov.
Sunt destul de mari.
Ioanul clorura arata cam asa.
Cand pui sarea in apa,
aceasta se disociaza.
Chiar daca sunt in stare solida,
sunt compacti.
Cand sunt pusi in apa, cationii sunt atrasi
de oxigenul incarcat partial negativ
iar anionii sunt atrasi
de hidrogenii incarcati pozitiv.
Pentru a pune sodiul in apa,
trebuie sa incapa in acest spatiu.
Initial am desenat un lichid,

Norwegian: 
større enn oksygen og mye større enn hydrogen.
Så la meg tegne det.
Så natrium--jeg tegner natrium som en positiv.
Den er ganske stor.
Kanskje det ser ut som dette.
Natrium er positiv, og så har du chloride.
Klorid skal jeg tegne i lilla.
De er fortsatt ganske stor.
Kloridn, den vil se ut som dette.
Og det som skjer når du putter den i vann, den
.
Selv om disse fyrene er i fast form, så er de
pakket helt i hverandre.
Når du putterden i vann, blir de positive kationene
tiltrukket av de delvise negative ladningene på oksygensiden
av vannet, og de negative anionene blir tiltrukket
av de positive sidene til hydrogen.
Men hvis du vil ha, for eksempel, natriumionet i
vannet, må den ha plass til det.
Så, for eksempel, jeg tegnet dette som en væske først, men hvis

Estonian: 
suuremad kui hapnik ja tunduvalt suuremad kui vesinik.
Las ma joonistan need.
Naatrium on positiivne
ja suhteliselt suur.
Ehk näeb umbes selline välja.
Naatrium on positiivne ja meil on ka kloor.
Ma joonistan kloori lillaga.
Ka kloor on suhteliselt suur.
Kloor näeb umbes selline välja.
Ja mis juhtub kui panem selle vette,
naatriumkloriid laguneb.
Kuigi nad on tahkes olekus ja
tihedalt koos, siis
kui see vette panna siis positiivsed katioonid
tõmbuvad negatiivsete hapniku laengute poole
ja negatiivsd anioonid tõmbuvad
positiivsete vesinku aatomite poole.
Aga selleks et saada see naatriumioon
vette, peab see sinna ära mahtuma.
Seega ma joonistasin vee vedelas olekus, aga

English: 
and a lot bigger than hydrogen.
So let me draw that.
So sodium-- I'll do sodium as a positive.
It's pretty big.
Maybe it looks like this.
Sodium is positive and then you have the chloride.
The chloride I'll do in purple.
They're still pretty big.
The chloride, it'll look like this.
And what happens when you put it into water,
it disassociates.
Even though these guys in a solid state,
they're jam-packed to each other.
When you put it into water,
the positive cations
are attracted to the negative partial charges
on the oxygen side of the water,
and the negative anions
are attracted to the positive sides of the hydrogen.
But in order to get, for example, this sodium ion
into the water, it has to fit in there.
So, for example, I drew this as a liquid initially,

Malay (macrolanguage): 
lebih besar dari oksigen dan hidrogen
jadi mari saya lukiskan
jadi sodium--saya buat sodium sebagai positif
ia agak besar
mungkin ia kelihatan seperti ini
sodium ialah positif dan anda ada klorida
akan akan buat klorida dalam warna ungu
mereka masih lagi agak besar
klorida kelihatan seperti ini
dan apa yang berlaku apabila anda letakkan ia dalam air ia
akan berpisah
walaupun mereka dalam keadaan pejal,mereka
sangat padat antara satu sama lain
apabila anda letakkan ia dalam air, kation positif akan
tertarik pada caj separa negatif yang ada pada oksigen
dalam air,dan anion negatif akan tertarik
kepada caj positif hidrogen
tapi untuk mendapatkan,misalnya sodium ion ini kedalam
air ia harus sesua/fit dalam ini
contohnya saya lukis ini sebagai cecair pada mulanya tapi jika

Polish: 
Ale oba te atomy są większe od atomu tlenu i dużo większe od atomu wodoru.
Narysuję to.
Sód zaznaczę jako kation.
Jest duży.
Wygląda mniej więcej tak.
Wygląda mniej więcej tak.
Kation sodu jest gotowy.
Anion chlorkowy narysuję kolorem fioletowym.
Oba te jony są duże. [przyp. tłum.: Błąd. Autor mówi o promieniach atomowych. Na rysunku są jony i sytuacja się zmienia - kation sodu jest mniejszy od anionu chlorkowego.]
Anion chlorkowy wygląda tak.
Kiedy chlorek sodu wrzucasz do wody,
dysocjuje.
Mimo że sól jest w stanie stałym
i jony sodu i chloru są ciasno upakowane ze sobą,
kiedy wrzucasz je do wody,
kationy są przyciągane przez ujemną część cząsteczki wody
(czyli część z atomem tlenu), a aniony są przyciągane
przez jej część dodatnią (czyli część z atomami wodoru).
przez jej część dodatnią (czyli część z atomami wodoru).
Żeby jednak wprowadzić np. ten kation sodowy
do wody, trzeba go tu zmieścić.
Ja narysowałem tutaj wodę jako ciecz.

Korean: 
물론 둘 다 산소보다 크고
수소보다는 더더욱 크지만요
여기 그려보도록 하죠
나트륨은 양전하이고
커다랗게 그려야겠죠?
아마 이정도 쯤 될것입니다
나트륨은는 양전하를 띄구요
그리고 염소가 있죠
염소는 보라색으로 그려줄게요
염소도 작지는 않습니다
이정도 크기로 그려줄게요
이것들을 물 속에 넣으면
해리가 일어납니다
비록 고체상태에서는
염소와 나트륨이 빽빽하게 뭉쳐있지만
이걸 물속에 집어넣게 되면, 양이온들이
음의 부분전하를 띄는 산소말단에 끌리고
음이온들은 양의 부분전하를 띄는
수소말단에 끌리게 됩니다
하지만 그렇게 되기 위해서는
이 나트륨 이온이 먼저
물 분자 사이로
들어갈 수 있어야겠죠
만약 액체상태의 물이 아니라

German: 
jedoch größer als Sauerstoff und sehr viel größer als Wasserstoff.
Zeichnen wir das auf.
Also Natrium - Ich zeichne Natrium als positives Ion.
Es ist wirklich groß.
Vielleicht sieht es so aus.
Natrium ist positiv und dann ist hier noch das Chlor.
Chlor zeichne ich in lila.
Sie sind wirklich sehr groß.
Das Chlor sieht in etwa so aus.
Wenn man beide nun ins Wasser gibt,
dann dissozieren sie.
Wenn diese Moleküle hier im festen Zustand sind,
sind sie sehr nah aneinander.
Wenn man das Salz nun ins Wasser gibt, dann werden die positiven Kationen
von der negative Ladung des Sauerstoffs angezogen
und die negativen Anionen werden von der
positiven Seite der Wasserstoffe angezogen.
Aber um das Natrium nun ins Wasser zu bekommen,
muss es hier hinein passen.
Ich habe das eigentlich als flüssig gezeichnet, aber wenn das Wasser

Bulgarian: 
по-големи от кислородния атом и много по-големи от водородния.
Нека го нарисувам.
Натрият е положително зареден.
Доста е голям, да речем че изглежда по този начин.
 
Тук натрият е положително зареден.
Хлорния атом ще нарисувам в лилаво.
И той е доста голям на размери.
Когато сложим това съединение във вода, то дисоциира.
Натрият и хлорът са в твърдо състояние и
затова са много плътно прилепени един до друг.
Когато поставиш натриевия хлорид във вода, положителните катиони
се привличат от отрицателния непълен заряд на кислорода от водната молекула,
а отрицателните аниони са привлечени от непълния положителен заряд на водорода.
За да разтворим обаче този натриев йон във водата,
първо той трябва да се намести между молекулите ѝ.
Отначало нарисувах водата в течно състояние, но

English: 
bigger than oxygen and a lot
bigger than hydrogen.
So let me draw that.
So sodium-- I'll do sodium
as a positive.
It's pretty big.
Maybe it looks like this.
Sodium is positive and then
you have the chloride.
The chloride I'll
do in purple.
They're still pretty big.
The chloride, it'll
look like this.
And what happens when you
put it into water, it
disassociates.
Even though these guys in
a solid state, they're
jam-packed to each other.
When you put it into water,
the positive cations are
attracted to the negative
partial charges on the oxygen
side of the water, and the
negative anions are attracted
to the positive sides
of the hydrogen.
But in order to get, for
example, this sodium ion into
the water, it has
to fit in there.
So, for example, I drew this as
a liquid initially, but if

Czech: 
a máte pevnou látku, tak to bude velice těžké.
Ve skutečnosti je to skoro nemožné vtlačit tam
ten strašně velký sodík, aby se rozpustil
například řekněme v ledu.
Dokonce ve studené vodě
tam budou stále ty vodíkové můstky
které budou dost silné na to
aby se molekuly vody nemohly pohybovat po sobě
protože nebudou mít dostatek kinetické energie.
Takže co potřebujeme udělat je zahřát vodu.

Norwegian: 
dette var i fast form og du hadde denne strukturen, ville det vært
ekstremt vanskelig.
Faktisk så ville det vært nærmest umulig å presse disse
store natriumionene på plass for å gjøre det løselig
til, for eksempel, fast is.
Og selv som kaldt vann, kommer disse bindingene fortsatt til å være
ganske sterk og de kommer på en måte til å bare
knapt flytte seg forbi hverandre fordi det ikke er mye
kinetisk energi.
Så hva du trenger å gjøre er, jo varmere vann du har--jeg
mener, du kan få det til å passe i kaldt vann, fordi i det minste kaldt
vann har å gi, men jo varmere jo bedre, fordi du
har litt kinetisk energi, og det gir plass i grunn.
Eller det gjør plass for dette natriumionet som går inn for å
på en måte bryte sin vei inn i en konfigurasjon som er
temmelig stabil.
Og en temmelig stabil konfigurasjon vil se ut
noe som dette.
Natrium ville sett-- og så ville du hatt en haug med--natrium
er positivt.
Det ville blitt tiltrukket til den negative enden av vannmolekylene,
altså oksygenenden.

Thai: 
มันเป็นของแข็ง และคุณมีโครงสร้างนี้ มันจะ
ยากมาก
ที่จริง มันแทบเป็นไปไม่ได้ที่จะบีบ
ไอออนอะตอมยักษ์เหล่านี้ให้เข้าที่ ละลาย
ในสารอย่างน้ำแข็ง
แม้แต่น้ำเย็น พันธะเหล่านี้จะ
แข็งแกร่ง และพวกมันจะ
เคลื่อนที่ผ่านกันน้อยมาก เพราะมันไม่มี
พลังงานจลน์เท่าไหร่
สิ่งที่ผมอยากทำคือว่า ยิ่งคุณมีน้ำอุ่นเท่าไหร่ --
ผมหมายความว่า คุณใส่มันในน้ำเย็นได้ 
เพราะอย่างน้อยน้ำเย็น
ก็ช่วยละลาย แต่ยิ่งอุ่นเท่าไหร่ยิ่งดี เพราะคุณ
มีพลังงานจลน์ และมันทำให้มีช่องว่างมากขึ้น
หรือมีที่ให้โซเดียมไอออนนี้เข้า
ไปวางตัวแบบ
เสถียร
และการวางตัวที่เสถียร
จะเป็นแบบนี้
โซเดียมจะเป็น -- พวกมันมี -- โซเดียม
เป็นบวก
มันจะดึงดูดกับปลายลบของโมเลกุลน้ำ
ปลายออกซิเจน

German: 
nur fest wäre und man diese Struktur hätte,
dann wäre es extrem schwierig.
Eigentlich wäre es sogar unmöglich, das große Natriumion
in diesen Raum zu pressen um es beispielsweise
in Eis löslich zu machen.
Auch in kaltem Wasser wären diese Bindungen sehr stark
und sie würden sich kaum bewegen,
weil kaum kinetische Energie
vorhanden ist.
Was man also tun muss. Je wärmer das Wasser ist -
Ich meine, man kann schon etwas Salz in kalten Wasser lösen -
aber je wärmer das Wasser desto besser!
Warmes Wasser besitzt viel kinetische Energie und die schafft Platz.
Es schafft Platz für die Natriumionen,
damit diese sich einen Weg in eine einigermaßen stabile
Konfiguration schaffen können.
Eine einigermaßen stabile Konfiguration würde
in etwa so aussehen.
Die Natriumionen würden - und man hat eine Menge Natriumionen -
Natrium ist positiv.
Es würde also zu den negativen Enden des Wassers,
also zu den Sauerstoffen gezogen werden.

Bulgarian: 
ако беше в твърдо и имахме тази структура,
щеше да е изключително трудно,
дори почти невъзможно да напъхаме
огромните натриеви йони между молекулите на, да речем, твърд лед.
Дори и ако става въпрос за студена вода, тези връзки пак биха били доста здрави,
а молекулите почти незабележимо ще се движат една спрямо друга,
защото няма достатъчно кинетична енергия.
Колкото по-топла е водата, толкова по-добре –
топлата вода има повече кинетична енергия, което освобождава повече място
за този натриев йон,
който иска да се намести в стабилна конфигурация.
Тази стабилна конфигурация би изглеждала по този начин.
Натрият е положително зареден
и ще бъде привлечен към отрицателния край на водната молекула,

Turkish: 
ama eğer bu yapıdaki bir katı olsaydı
o zaman işimiz son derece zor olurdu.
gerçekte, bu kocaman sodyum iyonlarını sıkıştırarak
katı su içinde çözünebilir hale getirmek neredeyse imkansız olurdu.
-
-
ve bu bağlar soğuk suda bile oldukça güçlüdür.
-
sadece birbirlerinin yanından geçip gidecekler.
çünkü fazla kinetik enerji yok.
bu yüzden suyu ısıtmaya ihtiyacımız var.
-
yani, soğuk suya da da sığdırabiliriz
çünkü soğuk su da en azından esnektir,
ama tabi ne kadar ılık o kadar iyi,
çünkü bu şekilde biraz kinetik enerjiniz olur
ve bu da bu da boş alan sağlar.
Ya da sodyum iyonunun içine girebileceği bir yer oluşturur
-
-

Arabic: 
كان هذا صلب سيكون لديك هذه التركيب الهيكلي
سيكون الأمر صعباً للغايه
حقيقتاً , سيكون مقارب لللمستحيل أن تكون قادراً على ان تضغط هذه
الذرات الكبيره من ذرات الصوديوم وتجعله قابل للذوبان
في , لنقول , الثلج الصلب
وحتى الماء البارد , هذه الروابط سوف تضل
قويه جداً وسيكون
بالكاد قادره على ان تتعدى بعضها لعدم وجود
طاقه حركيه
لذا ماتحتاج لفعله هو , كلما كانت الماء اكثر دفئاً
اعني أنك تستطيع أن ان تسعه في المياه البارده , لأن المياه بالبارده
لديها بعضاً من الطاقه الحركيه , لكن كلما كانت أكثر دفئاً كان افضل
لأن لديك بعض الطاقه الحركيه , وهي خاصتاً ستعطي مساحه
او ستصنع مساحه لأيون الصوديوم الذي يضاف
أن يصدم ويصنع طريقه لترتيب
متزن نسبياً
والترتيب المتزن نسبياً يبدو
تقريباً هكذا
الصوديم سيبدو هكذا-- ولديك مجموعه من -- الصوديوم
موجب
سينجذب إلى الشحنه السالبه في نهايات ذرات الماء
إذاً نهايات الاكسجين

English: 
this was a solid and you had
this structure, it would be
extremely difficult.
In fact, it would be next to
impossible to squeeze these
huge sodium ions in place
to make it soluble
into, say, solid ice.
And as even cold water, these
bonds are still going to be
pretty strong and they're
going to be just kind of
barely moving past each other
because there's not a lot of
kinetic energy.
So what you need to do is, the
warmer the water you have-- I
mean, you can fit it into cold
water, because at least cold
water has some give, but the
warmer the better, because you
have some kinetic energy, and
that essentially gives space.
Or it makes room for this sodium
ion that's entering in
to kind of bump its way into
a configuration that's
reasonably stable.
And a reasonably stable
configuration would look
something like this.
Sodium would look-- and then
you'd have a bunch of-- sodium
is positive.
It would be attracted to the
negative end of the water
molecules, so the oxygen end.

Estonian: 
kui see oleks tahke, siis oleks
see äramiselt raske.
See oleks peaaegu võimatu neid
suuri naatriumioone suruda
tahke jää sisse.
Ja isegi kui meil on ainult külm vesi siis on need sidemed
suhteliselt tugevad ja molekulid
liiguvad vaevalt üksteisest mööda kuna neil pole palju
kineetilist energiat.
Seega peame vett soojendama, kuigi
need mahuvad ka külma vette
aga mida soojem seda parem, kuna
kineetiline energia tekitab ruumi
naatriumioonidele mis lahusesese siseneb
et jõuda sellisesse seisundise mis
on mõistlikult stabiilne.
See seisund näeks välja
umbes nii.
Naatriumi laeng on
positiivne.
Seega tõmbub ta vee molekulide
negatiivse osa külge, hapniku külge.

Polish: 
Ale gdyby to było ciało stałe,
wprowadzenie kationu sodu do środka byłoby strasznie trudne.
Właściwie byłoby niemożliwe, żeby wcisnąć
ten ogromny kation sodu w tę lukę,
żeby rozpuścić go w lodzie.
I okazuje się, że w zimnej wodzie jest podobnie - wiązania wodorowe
są wtedy bardzo silne
i lewdwo się poruszają względem siebie,
ponieważ ich energia kinetyczna jest niewielka.
Co trzeba zrobić, żeby poprawić sytuację? Podgrzać wodę!
Oczywiście w zimnej wodzie też da się rozpuścić chlorek sodu,
jednak w ciepłej wodzie pójdzie o wiele łatwiej,
ponieważ dostarczymy nieco energii, ruchy cząsteczek będą intensywniejsze
i powstanie więcej miejsca dla kationu sodu
wchodzącego właśnie we w miarę stabilny układ.
wchodzącego właśnie we w miarę stabilny układ.
A ten w miarę stabilny układ
wygląda mniej więcej tak.
Sód jest dodatni...
i mamy tych kationów całkiem sporo.
Kation będzie przyciągany przez fragment cząsteczki wody
obdarzony cząstkowym ładunkiem ujemnym.

Romanian: 
insa daca ar fi fost un solid si ar fi avut acesta structura,
ar fi fost extrem de dificil sa se disocieze.
Ar fi fost imposbil ca ionii de sodiu
sa aiba loc pentru a deveni solubili
in gheata.
Chiar daca apa e rece,
aceste legaturi vor fi destul de puternica
si nu se vor misca prea mult
deorece nu e destula energie cinetica.
Ceea ce trebuie facut: cu cat apa este mai calda
-adica poate sa se solubilizeze si in apa rece-
cu cu e mai calda cu atat mai bine
deoarece exista energie cinetica care "creeaza" spatiu.
Astfel se face spatiu pentru ionii de sodiu
sa intre in solutie si sa realizeze o configuratie
destul de stabila.
O configuratie stabila
arata cam asa.
Ionii de sodiu vor fi numerosi
si pozitivi.
Vor fi atrsi catre partea incarcata din apa,
adica de oxigen.

Korean: 
고체상태인 얼음의 구조였다면
거의 불가능한 일이겠죠
실제로도 거대한 나트륨 원소가
고체상태인 물분자들
사이에 끼어들어가기란
불가능에 가깝습니다
또한 차가운 물에서도
수소결합의 힘이 강하고
운동에너지가 부족해서
분자간 운동이 활발하지 않습니다
따라서 우리는 이 물의 온도를 높여서
물론 차가운 물에서
안된다는 말은 아니지만
용매의 온도는 높을수록 좋은 이유가
분자의 운동에너지가 증가하면
결과적으로 분자간 공간이 넓어져
나트륨 이온이 들어왔을 때
분자구조가 안정적으로
유지되기 때문입니다
안정적인 분자구조는
이런 모습일 겁니다
나트륨은 양전하를 띄고 있고
물분자에서 약한 음전하를 띄는
산소말단에 끌리게 됩니다

English: 
but if this was a solid and you had this structure,
it would be extremely difficult.
In fact, it would be next to impossible
to squeeze these huge sodium ions in place
to make it soluble into, say, solid ice.
And as even cold water,
these bonds are still going to be pretty strong
and they're going to be
just kind of barely moving past each other
because there's not a lot of kinetic energy.
So what you need to do is,
the warmer the water you have--
I mean, you can fit it into cold water,
because at least cold water has some give,
but the warmer the better,
because you have some kinetic energy,
and that essentially gives space.
Or it makes room for this sodium ion that's entering in
to kind of bump its way into a configuration
that's reasonably stable.
And a reasonably stable configuration
would look something like this.
Sodium would look
-- and then you'd have a bunch of--
sodium is positive.
It would be attracted to
the negative end of the water molecules,
so the oxygen end.

Malay (macrolanguage): 
ini adalah pejal dan anda akan ada struktur ini,ia akan menjadi sangat
susah
bahkan ia akan menjadi mustahil untuk menyelitkan sodium
ion yang besar ini untuk menjadikan ia larut
dalam pepejal ais
walaupun air sejuk,ikatan ini tetap juga
sangat kuat dan akan menjadi sangat
susah untuk bergerak melepasi satu sama lain kerana tidak banyak
tenaga kinetik yang ada
jadi apa yang anda perlu lakukan ialah,panaskan air yang anda ada
kerana air panas
lebih baik disebabkan ia mempunyai
sedikit tenaga kinetik dan ia memberikan sedikit ruang
atau memberikan ruang untuk sodium ion yang masuk
untuk berlanggar dan membentuk configurasi
yang lebih stabil
dan configurasi yang stabil akan kelihatan seperti
ini
sodium kelihatan seperti ini dan anda ada sekumpulan
sodium yang positif
ia akan ditarik kepada caj negatif molekul air
iaiyu oksigen

English: 
So it looks like that, the oxygen end,
and then the hydrogen ends are going to be pointing
in the other direction.
The hydrogen ends are going to be on the other side.
And, of course, the chlorine atom is going to be
very attracted to that other side,
so the chlorine atom might be right over here.
So the chlorine atom might want to hang out right here.
In order to get as much of the sodium chloride
into your water sample,
you want to heat up the water as much as possible.
Because what that does is
it allows these bonds to not be taken as seriously
and these relatively huge atoms
to kind of bump their way in.
So, in general, if you think about solubility
of a solute in water--
or especially if you think of a solid solute,
which is sodium chloride

English: 
So it looks like that, the
oxygen end, and then the
hydrogen ends are going
to be pointing
in the other direction.
The hydrogen ends are going
to be on the other side.
And, of course, the chlorine
atom is going to be very
attracted to that other side, so
the chlorine atom might be
right over here.
So the chlorine atom might want
to hang out right here.
In order to get as much of the
sodium chloride into your
water sample, you want
to heat up the
water as much as possible.
Because what that does is it
allows these bonds to not be
taken as seriously and these
relatively huge atoms to kind
of bump their way in.
So, in general, if you think
about solubility of a solute
in water-- or especially if you
think of a solid solute,

Arabic: 
سيبدو إذاً هكذا و نهايات الاكسجين , وبعد ذلك
نهايات الهيدروجين ستكون متجه
في هذا الاإتجاه
سكون نهايات الهيدروجين على الجانب الآخر
وايضاً , بالطبع ’ ذرات الكلوريد ستكون جداً
منجذبه للطرف الآخر , لذا ذرات الكلوريد ربما تكون
هنا
ربما ذرات الكلوريد تريد ان تتجول هنا
لكي تستطيع ان تضع اكبر كميه من كلوريد الصوديوم إلى
عينة الماء , تريد ان تقوم بتسخين
الماء أكبر قدر مستطاع
لأن مايقوم هذا بفعله هو أن يسمح لهذه الروابط
أن لا تكون قويه وهذه الذرات الكبيره نسبياً
ان تستطيع ان تتصادم وتحيط نفسها
إذاً كفكره عامه , إن فكرة بذائبية المذاب
في الماء-- او تحديداً المذاب الصلب

Romanian: 
Arata cam asa:
hidrogenul si oxigenul vor fi dispusi
in directii diferite.
Hidrogenul va fi de partea opusa.
Si bineinteles ionul clorura
va fi atras de partea opusa
asadar va fi chiar aici.
Pentru a dizolva cat mai multa clorura de sodiu in apa,
trebuie sa incalzesti
solutia cat mai mult posibil.
Astfel va permite legaturilor
sa nu fie formate peste tot asa incat atomii mari
sa poate sa-si faca loc printre ele.
In general, cand te gandesti la solubilitatea unui
solvat in apa, mai ales a unui solid,

Estonian: 
Seega see näeb välja selline,
vesiniku aatomid on suunatud
teisele poole.
Vesinik on hapniku teisel poolel.
Kloori aatom tõmbub selle
külje poole seega kloori aatom
võiks asuda umbes siin.
Ehk sii kloor asub siin.
Et võimalikult palju naatriumkloriidi
vees lahustada peame
vett soojendama nii palju kui võimalik.
Kuna see võimaldab neil sidemetel nõrgeneda
ja laseb nendel suurtel aatomitel nende
vahele tungida.
Seega üldiselt. kui mõtleme aine lahustuvuse peale
vees, eriti kui tegemist on tahke ainega,

Bulgarian: 
тоест кислородния край.
Двата водородни атома ще сочат в обратната посока.
 
Разбира се, хлорният атом ще бъде много привлечен към водородните атоми.
 
Хлорният атом ще иска да бъде в ето тази позиция.
 
За да разтворим колкото се може повече натриев хлорид
във водата, тя трябва да е с колкото се може по-висока температура.
Това позволява на тези връзки да отслабнат
и на тези огромни по размер атоми да се напъхат между водните молекули.
Най-общо, ако изследваме разтворимост

Malay (macrolanguage): 
seperti ini,hujung oksigen dan kemudian
hujung hidrogen akan menghala
ke arah lain
hujung hidrogen ini akan menghala ke arah yang lain
dan semestinya atom klorida ini akan menjadi
sangat tertarik pada belah satu lagi jadi atom klorida mungkin
disini
jadi atom klorida mungkin akan berada disini
untuk mendapatkan lebih banyak sodium klorida dalam
air,anda perlu panaskan lagi
air sepanas mungkin
kerana apa yang berlaku ialah ia akan menyebabkan ikatan
menjadi lemah dan atom yang besar ini
akan berlanggar sesama mereka
secara amnay,jika anda fikir tentang kelarutan bahan larut/solute
dalam air--atau terutamanya jika anda fikirkan bahan larut pejal

Polish: 
To wygląda tak: tutaj jest tlen,
a tam są wodory -
sterczą w przeciwnym kierunku.
sterczą w przeciwnym kierunku.
Te części wodorowe są tak jakby na zewnątrz.
I oczywiście aniony chlorkowe
będą mocno przyiągane właśnie z tej drugiej strony, przez wodory.
Czyli aniony chlorkowe będą tu.
Czyli aniony chlorkowe będą tu.
Czyli aniony chlorkowe będą tu.
Czyli aniony chlorkowe będą tu.
Jeśli chcesz rozpuścić jak najwięcej chlorku sodu w wodzie,
musisz koniecznie tę wodę podgrzać -
tak mocno, jak tylko się da.
Podgrzanie powoduje, że wiązania wodorowe
przestają być aż tak trwałe, a to pozwala dużym jonom
wskoczyć do środka.
Tak ogólnie - kiedy myślisz o rozpuszczalności
jakiejś substancji w wodzie, szczególnie o rozpuszczaniu substancji stałej

Korean: 
이렇게 말이죠
그러면 수소말단들은
반대쪽을 보고 있겠죠
수소말단들은 반대쪽에 존재할 것입니다
그러면 염소이온들은 당연히
수소말단이 존재하는
이쪽 면으로 끌리겠죠
따라서 염소이온은 이곳에 존재하게됩니다
가지고 있는 물에 최대한으로
염화나트륨을 녹이고 싶다면
가능한 한 온도를 높게 해주면 됩니다
왜냐하면 높은 온도는
이 결합들을 느슨하게 해주면서
큰 원자가 들어갈 수 있게
해주기 때문입니다
일반적으로 물에 대한 용해도는,
특히 염화나트륨 같은 고체 용질을

Norwegian: 
Så det ser ut som det, oksygenenden, og så vil
hydrogenendene peke
i den andre retningen.
Hydrogenendene kommer til å være på den andre siden.
Og, selvfølgelig, kloratomet kommer til å være veldig
tiltrukket av den andre siden, så kloratomet kan være
rett over her.
Så kanskje kloratomet vil henge akkurat her.
For å få så mye natriumklorid i din
vannprøve, vil du varme opp
vannet så mye som mulig.
Fordi det det gjør, er det at det gir disse bindingene mulighet til å ikke
bli tatt så alvorlig og disse relativt store atomene til å på en måte
dytte veien sin inn.
Så, generelt, hvis du tenker på løseligheten av et stoff som skal løses
i vann-- eller spesielt hvis du tenker på et fast stoff,

German: 
Es sieht ungefähr so aus, das Sauerstoffende hier,
dann die Wasserstoffe die in
die andere Richtung zeigen.
Die Wasserstoffenden sind auf der anderen Seite.
Das Chlorion wird sicherlich sehr stark von der anderen
Seite angezogen werden. Somit wir das Chlorion
wahrscheinlich genau hier sein.
Das Chlorion wird also wahrscheinlich genau hier sitzen.
Um so viel Natriumchlorid wie möglich
in eine Wasserprobe zu bekommen, muss man das Wasser
so stark wie möglich erhitzten.
Das erlaubt den Bindungen nicht
allzu stark zu sein und den realativ großem Atomen
sich einen Weg hindurch zu bahnen.
Denkt man generell über Löslichkeit einer Substanz in Wasser --
oder im speziellen einer festen Substanz, nämlich Natriumchlorid -

Thai: 
มันเป็นแบบนั้น ปลายออกซิเจน แล้วก็
ปลายไฮโดรเจนจะชี้
ในทิศอื่น
 
ปลายไฮโดรเจนจะอยู่อีกด้านหนึ่ง
แน่นอน อะตอมคลอรีนจะ
ดึงดูดกับอีกด้านมาก อะตอมคลอรีนอาจ
อยู่ตรงนี้
 
อะตอมคลอรีนอาจอยู่แถวนี้
 
เพื่อให้โซเดียมคลอไรด์อยู่ในตัวอย่าง
น้ำมากที่สุด คุณอาจต้องอุ่น
น้ำให้ร้อนเท่าที่จะทำได้
เพราะสิ่งที่มันทำ คือมันทำให้พันธะเหล่านี้
ไม่แข็งมาก และยอมให้อะตอมยักษ์เหล่านี้
ชนเข้าไปอยู่ข้างในได้
โดยทั่วไป ถ้าคุณถึงสภาพการละลายของสาร
ในน้ำ -- โดยเฉพาะถ้าคุณคิดถึง
ตัวถูกละลายของแข็ง

Korean: 
액체 용매에 용해시킬 때
더 온도가 높은 액체 용매일수록
더 많은 양의 고체 용질을 녹여
용해도를 높일 수 있습니다
따라서 온도가 높을수록
용해도가 증가합니다
예를 들어, 여러분이 소금을 가지고
실험을 한다고 해 봅시다
소금은 크게 위험한 물질도 아니고
값도 꽤 저렴한 편이니까요
소금을 계속 물컵에 넣으면
어느정도 까지는 물에 녹습니다
컵을 흔들어 주면 좀 더 잘 녹겠죠?
컵을 흔들거나 저어주는것이
분자들의 운동에 어떤 도움을 주는지
생각해 보세요
하지만 일정량 이상의 소금을
계속해서 컵에 넣게되면
어느 순간 컵의 바닥에서
소금 결정을 발견할 수 있을겁니다
바로 이 때가 현재 물 온도에서의
소금의 용해도를 나타내는 것입니다
하지만 이 컵을 전자렌지에 넣고

Estonian: 
ja seda naatriumkloriid on - kui lahustame seda vedelikus siis
mida kõrgem on vedeliku temperatuur
seda rohkem tahket ainet on võimalik
vedelikku mahutada, ehk suurendame lahustuvust.
Kui temperatuur tõuseb siis tõuseb ka lahustuvus.
Näiteks, võtame natuke laua soola,
võite katsetada.
See ei ole ohtlik ega kallis,
kuna sool on suhteliselt odav.
Pange soola klaasi ja
mingi hetkeni see lahustub.
Võite seda loksutada,
ning mõelda mis juhtub molekulide tasemel
sel ajal kui te klaasi loksutate
või segate.
Aga mingil hetkel - ütleme et see on teie klaas vett -
siis mingi aja pärast kui sinna soola lisate
hakkavad soolakristallid
klaasi põhja sadestuma.
Sellel hetkel on vesi küllastunud soolaga
temperatuuril millega hetkel tegeleme.
Nüüd kui men näiteks

Arabic: 
وهو كلوريد الصوديوم -- في سوائل مذيبه , إذاً
كلما إرتفعت درجة حرارة السائل
ستستطيع أن تذيب قدر أكبر من الصلب
في السائل , او نقول ستقوم برفع الذائبيه
إذاً عند إرتفاع درجة الحراره , ترتفع الذائبيه
مثلاً , إن اخذت ملعقة ملح ,
ويمكنك أن تقوم بهذه التجربه
لاتبدو أبداً خطيره وليست مكلفه
لأن الملح رخيص نسبياً
إستمر بوضعها في الكأس
ستذوبوعن نقطه ما
تستطيع ان تحركها قليلاً , فقط لكي تتأكد
ويمكنك أن تفكر مالذي يحدث على مقياس الذرات
عندما تقوم بهزه ولما الهز يساعد
او حتى التحريك ؟
ولكن عند نقطه ما , ستنتهي -- إن كان
هذا كأسك الملئ بالماء , الملح ستستطيع ان تضيفه
لكن في نقطه ما , سيتكون لديك بلورات ملح في قاع
كأسك
في تلك النقطه , سيكون ماءك مشبع بالكلح
في درجة الحراه التي تتعامل معها
الآن , عندما تبدأ برؤية هذا , إن

Bulgarian: 
на вещество във вода, особено на твърдо вещество като натриев хлорид,
тогава колкото по-висока е температурата на разтвора,
толкова повече от твърдото вещество ще може да бъде разтворено
в разтворителя – ще увеличим разтворимостта.
Накратко, покачвайки температурата, увеличаваме разтворимостта.
Вземи например обикновена трапезна сол,
с която лесно се експериментира.
Нито твърде опасна, нито твърде скъпа,
солта е относително евтина.
Ако продължително я сипваш в чаша с вода,
в определен момент ще се разтвори.
Можеш дори да разклатиш чашата.
Помисли за случващото се на молекулно ниво –
защо разклащането или разбъркването би помогнало на разтворимостта?
Ако това е чашата с вода, солта ще продължи да се разтваря до някакъв момент,
когато ще се забелязват кристалчета сол
на дъното на чашата.
В този момент водата е наситена със сол
при съответната температура.
Ако веднага щом забележиш насищане,

Romanian: 
asa cum e clorura de sodiu, intr-un solvent lichid,
vei observa ca odata cu cresterea temperaturii solutiei
cantitea de solid care se va dizolva va creste,
asadar solubilitatea creste.
Deci temperatura creste, solubilitatea creste.
De exemplu, poti face experiment
cu sarea de masa.
Nu e nici periculos nici costisitor
caci sarea e foarte ieftina.
Pune sarea intr-un pahar
si se va dizolva la un moment dat.
Poti sa agiti.
Poti sa te gandesti la ceea ce se intampla la nivel molecular
in timp ce agiti; ce se intampla
atunci cand agiti?
Asadar,
aici e paharul de apa, vei continua sa adaugi sare,
dar la un momen dat, vei vedea cristale de sare
pe fundul paharului.
In acest moment, apa este suprasaturata de sare
la temperatura ambianta.
Daca cand ai incepe sa observi cristalele

Malay (macrolanguage): 
iaitu sodium klorida---kedalam pelarut cecair,maka
semakin tinggi suhu pelarut
semakin banyak pepejal yang akan terlarut dalam
cecair. atau anda akan meningkatkan kelarutan.
maka jika suhu meningkat maka kelarutan meningkat
contohnya,jika anda mengambil beberapa garam ketul dan
anda boleh lakukan eksperimen dengannya
ia tidak merbahaya dan juga tidak mahal kerana
harga garam sangat murah
cuma masukkan ia kedalam gelas dan ia akan
larut didalam air
anda boleh goncangkannya sedikit supaya cepat larut
anda boleh fikir apakah yang berlaku pada peringkat molekul
sekirannya anda goncangkan ia dan adakah ia membantu jika
anda kacaunya
pada sesuatu tahap anda akan terfikir---jika ini ialah
gelas yang mempunyai air didalamnya,maka garam akan terus larut
tapi sampai satu ketika anda akan lihat terdapat kristal garam dibawah permukaan
gelas anda
pada satu tahap air akan menjadi tepu dengan garam
pada suhu yang sama
selepas itu anda akan mula

Norwegian: 
som er sodium klorid--i et flytende løsemiddel, så
jo høyere temperatur du har mens du er i væskeform,
jo mer av det faste stoffet vil du kunne få
i væsken, eller du vil øke løseligheten.
Så hvis temperaturen går opp, går løseligheten opp.
For eksempel, hvis du skulle tatt litt bordsalt, og du
kunne eksperimentert med dette.
Det virker ikke for farlig og ikke for dyrt fordi
salt er rimelig billig.
Fortsett å putte den i et glass, og ved et
tidspunkt vil det oppløses.
Du kan riste den litt, bare for å være sikker.
Du kan tenke på hva som skjer på molekylært
nivå mens du rister den og hvorfor det hjelper å riste eller
røre ting?
Men på et tidspunkt kommer du til å ende opp med--hvis dette
er et glass vann, vil saltet fortsette å havne der inne,
men på et tidspunkt, vil det sette seg saltkrystaller nederst
i glasset.
Ved det punktet, er vannet ditt mettet med salt ved den
temperaturen som du prøver å jobbe med.
Nå, akkurat når du begynner å se det, hvis du skulle

English: 
-- into a liquid solvent,
then the higher the temperature
while you're in the liquid state,
the more of the solid
you're going to be able to get into the liquid,
or you're going to raise solubility.
So temperature goes up, solubility goes up.
For example, if you were to take some table salt,
and you could experiment with this.
It doesn't seem too dangerous and not too expensive
because salt is reasonably cheap.
Keep putting it into a glass,
and at some point it'll dissolve.
You could shake it a little bit, just to make sure.
You could think about what's happening
at the molecular level while you shake it
and why does that help to shake or stir things?
But at some point, you're going to end up with
-- if this is your glass of water,
the salt will keep going in there,
but at some point, you'll have salt crystals
at the bottom of your glass.
At that point, your water is saturated with salt
at the temperature that you're trying to deal with it.
Now, right when you start seeing that,
if you were to put it in the microwave

Thai: 
ซึ่งก็คือโซเดียมคลอไรด์ -- 
ไปในตัวทำละลายของเหลว
แล้วยิ่งอุณหภูมิของของเหลวสูงเท่าไหร่
คุณยิ่งละลายของแข็งนั้นใน
ของเหลวได้มากเท่านั้น 
หรือคุณเพิ่มสภาพการละลายนั่นเอง
อุณหภูมิสูงขึ้น สภาพการละลายก็สูงขึ้น
ตัวอย่างเช่น ถ้าคุณใส่เกลือแกง คุณ
ทดลองเรื่องนี้ได้
มันไม่อันตราย และไม่แพงเกินไป เพราะ
เกลือค่อนข้างถูก
ใส่มันลงในแก้ว แล้วถึง
จุดหนึ่งมันจะละลาย
คุณคนมันได้นิดหน่อย เพื่อให้แน่ใจ
คุณลองคิดดูได้ว่าเกิดอะไรขึ้นในระดับโมเลกุล
เมื่อคุณเขย่ามัน แล้วเราเขย่าหรือคน
สารทำไม?
ถึงจุดหนึ่ง คุณจะได้ -- ถ้านี่คือ
แก้วน้ำของคุณ เกลือจะยังอยู่ในนั้น
แต่ถึงจุดหนึ่ง คุณจะมีผลึกเกลือที่ก้น
แก้ว
ณ จุดนั้น น้ำที่อิ่มตัวจากเกลือที่
อุณหภูมิที่คุณมี
ทีนี้ เมื่อคุณเริ่มเห็นอย่างนั้น คุณก็ใส่

German: 
nach, dann ist es immer so:
Je höher die Temperatur der Flüssigkeit ist,
desto mehr des Feststoffs wird man darin lösen können.
Desto mehr steigt also die Löslichkeit des Feststoffs.
Wenn die Temperatur steigt, steigt auch die Löslichkeit.
Nimmt man beispielsweise etwas Kochsalz -
damit könntet ihr experimentieren.
Es ist weder zu gefährlich noch zu teuer,
weil Kochsalz relativ günstig ist.
Gebt es in ein Glas und
an einem bestimmten Punkt löst es sich.
Schüttelt ein wenig um ganz sicher zu sein.
Denkt darüber nach was auf molekularem Niveau passiert
während ihr schüttelt.
Warum hilft es eigentlcih Sachen zu schütteln oder zu rühren?
Aber an einem bestimmten Punkt wird es dazu kommen --
wenn das also das Glas wasser ist und immer mehr Salz hier rein geht -
wird es an einem bestimmten Punkt dazu kommen, dass sich Kristalle am Boden
des Glases bilden.
An diesem Punkt, ist das Wasser -- bei der aktuellen Temperatur -
mit Salz gesättigt.
Wenn ihr anfangt dies zu beobachten,

Polish: 
(jak np. NaCl) w cieczy,
podnoszenie temperatury powoduje,
że możesz rozpuścić więcej substancji
w tej samej ilości cieczy -
czyli podnoszenie temperatury zwiększa rozpuszczalność.
Proponuję, żebyś zrobił taki eksperyment
z solą kuchenną i wodą.
Nie jest niebezpieczny ani kosztowny,
ponieważ sól jest tania.
Wlej do szklanki wodę, a potem stopniowo wsypuj sól.
Sól będzie się rozpuszczać do pewnej ilości.
Możesz mieszać zawartość łyżeczką.
Możesz się zastanowić, co się dzieje na poziomie cząsteczkowym,
kiedy wstrząsasz taką mieszankę,
i dlaczego mieszanie wpływa na rozpuszczanie.
W pewnym momencie zobaczysz, że nie da się rozpuścić już więcej soli
w takiej ilości wody. Nadal będziesz mógł wsypywać sól do szklanki,
ale na dnie będzie widać
nierozpuszczone kryształy soli.
To oznacza, że roztwór jest już nasycony solą
w tej temperaturze, w której rozbisz eksperyment.
Kiedy widzisz, że sól przestała się rozpuszczać,

English: 
which is sodium chloride-- into
a liquid solvent, then
the higher the temperature while
you're in the liquid
state, the more of the solid
you're going to be able to get
into the liquid, or you're going
to raise solubility.
So temperature goes up,
solubility goes up.
For example, if you were to take
some table salt, and you
could experiment with this.
It doesn't seem too dangerous
and not too expensive because
salt is reasonably cheap.
Keep putting it into
a glass, and at
some point it'll dissolve.
You could shake it a little
bit, just to make sure.
You could think about what's
happening at the molecular
level while you shake it and why
does that help to shake or
stir things?
But at some point, you're going
to end up with-- if this
is your glass of water, the salt
will keep going in there,
but at some point, you'll have
salt crystals at the bottom of
your glass.
At that point, your water is
saturated with salt at the
temperature that you're trying
to deal with it.
Now, right when you start seeing
that, if you were to

Polish: 
wstaw szklankę do mikrofalówki lub podgrzej roztwór w inny sposób (np. wstaw do miski z gorącą wodą).
Kiedy roztwór się ogrzeje, zobaczysz, że możesz rozpuścić w nim więcej soli.
Dzieje się tak dlatego, że poprzez podgrzanie dostarczyłeś dodatkowej energii kinetycznej,
a to sprawiło, że cząsteczki wody zaczęły się szybciej poruszać,
co ułatwiło jonom sodu i chloru
wejść pomiędzy cząsteczki wody.
Tutaj wtrącę małe wyjaśnienie. Sole mają budowę jonową.
Są jednak obojętne.
Są zbudowane z jonów, ale jest po równo ładunków dodatnich i ujemnych, więc sumaryczy ładunek jest zerowy.
Kiedy wrzucasz sól do wody,
przestaje się zachowywać standardowo. Sól w stanie stałym
nie przewodzi prądu elektrycznego.
Mimo że pełno w niej naładowanych jonów,
są one tak blisko siebie, że nie ma miejsca
na przenoszenie ładunku.
Ale kiedy sól zdysocjuje w wodzie na jony,
nagle pojawiają się pojedyncze pływające jony,
a to sprawia, że roztwór soli przewodzi prąd elektryczny,
a nawet jest całkiem niezłym przewodnikiem elektryczności.
Najważniejsza reguła jest taka, że kiedy masz do czynienia z ciałem stałym
i ciekłym rozpuszczalnikiem, to obniżanie temperatury

Estonian: 
paneme selle mikrolaineahju ja soojendame seda, siis
märkame et osa soolast lahustub
vees, lisa kineetilise energia tõttu
mida temperatuuri tõstmine annab ning
sool on võimeline veemolekulide
vahele ära paiknema.
Väikseks vahemärkuseks, kui võtame need soola osakesed
mis on lihtsalt neutraalsed ioonilised ained, nad on tehtud
ioonidest aga, nad neutraliseerivad teineteist.
Kui paneme need vette, siis need ained omaette
kui need on tahkes olekus
ei juhi elektrit.
Kuigi nad omavad laengut siis on nad väga tihedalt
üksteise vastas seega pole palju
ruumi laengu liikumiseks.
Aga kui need vees lahustada
siis on meil hõljuvad laengud vees
ja lahus on võimeline vett juhtima, seega
tekib suhteliselt hea elektrijuht.
Rusikareegel on, kui on tegemist on tahke ainega
vedelikus, siis temperatuuri alandamine vähendab

Thai: 
แก้วในไมโครเวฟ หรือถ้าคุณอุ่นมัน
คุณจะเห็นว่าเกลือเหล่านี้ถูกดูดไปในน้ำ
เพราะมันมีพลังงานจลน์เพิ่มเติมจาก
อุณหภูมิ ที่ทำให้เจ้าพวกนี้มีโอกาส
ชนกันมากพอให้
ไอออนเหล่านี้เข้าไปได้
หมายเหตุไว้หน่อย เวลาคุณใส่เกลือพวกนี้
ซึ่งก็คือสารประกอบไอออนิก
ที่เป็นกลาง พวกมัน
ทำมาจากไอออน แต่พวกมันหักล้างกันหมด
เมื่อคุณใส่ลงในน้ำ สารประกอบเหล่านี้
โดยปกติ -- เมื่อมันอยู่ในสถานะของแข็ง มัน
มักไม่นำไฟฟ้า
ถึงแม้ว่าพวกมันจะมีประจุ แต่พวกมันติดกัน
มาก จึงไม่มีที่
ให้ประจุเคลื่อนที่
แต่เมื่อคุณละลายพวกมันในน้ำ ละลายพวกมัน
ในน้ำ ทันใดนั้น คุณมีประจุลอยไปมา
ในน้ำพวกนี้ และมันนำไฟฟ้า
มันกลายเป็นตัวนำไฟฟ้าขึ้นมา
กฎทั่วไปคือว่า ถ้าคุณคิดถึง
ของแข็งในตัวทำละลายของเหลว 
การลดอุณหภูมิจะ

Arabic: 
وضعت كأسك في المايكروويف إن قمت بتسخينه
سترى أن هذه قاعدره على أن تذوب في الماء
وهذا بسبب الطاقه الحركيه الزائده
من درجة الحراره ستجعل هذه البلورات
قادره على ان تصتدم وتخرج من تركيبها بوقت كافي
لهذه أن تحاط بها
ومجرد ملاحظه بيطه , عندما تأخذ هذه الأملاح
وهي مركبات ايونيه محايدة الشحنه , مكونه
من ايونات ولكن متكافئة الشحنه
عندما تضعها في المياه , هذه المركبات
بنفسها ليس من الطبيعي -- إن كانت في الحاله الصلبه , هي لا
توصل الكهرباء
حتى وهي مشحونه , هي متقاربه جداً
لبعضها البعض , لذالك لايوجد ماحه
للشحنه ان تنتقل
لكن عند إذابتها في الماء وعندما تنفصل
الآن فجأه لديه هذه الشحناة العائمه
في الماء , وهذه تقوم بتوصيل الكهرباء
إذاً يكون موصل معقول للكهرباء
إذاً الفكره العامه , عندما تتعامل مع
صلب في مذيب سائل , التقليل من الحراره

German: 
stellt das Glas in eine Mikrowelle und erwärmt es.
Plötzlcih werden die Kristalle hier in das Wasser aufgenommen
und das passiert nur wegen der zusätzlichen kinetischen Energie aus der Wärme.
Die Temperatur macht es also wahrscheinlicher, dass diese Moleküle
sich genau solange aus ihrer Konfiguration bewegen,
dass diese Moleküle hier ihren Weg hinein finden.
Eine kleine Randnotiz: Nimmt man diese Salze,
die neutrale ionische Verbindungen aus unterschiedlichen Ionen sind,
heben sich ihre Ladungen untereinander auf.
Gibt man die Salze ins Wasser, sind diese Verbindungen normalerweise nicht --
wenn sie im festen Zustand sind - dann
sind sie normalerweise nicht elektrisch leitfähig.
Obwohl sie geladen sind, sitzen sie sehr eng zusammen,
so dass nicht viel Platz
für die Bewegung von Ladung bleibt.
Sobald man sie jedoch in Wasser löst,
plötzlich hat man bewegte Ladungen im Wasser
und dies leiten Strom.
Die Lösung wir als ein guter elektrischer Leiter.
Eine Daumenregel ist also: Wenn man mit
Feststoffen in einem flüssigen Lösemittel umgeht führt die Verringerung der Temperatur

English: 
put it in the microwave or if
you were to heat it up, you
would see that even these guys
are able to be absorbed in the
water, and that's because the
extra kinetic energy from the
temperature is making it more
likely that these guys are
going to be able to bump out of
configuration for just long
enough for these guys
to bump in.
And just a little side note,
when you take these salts,
which are just ionic compounds
that are neutral, they're made
of ions, but they cancel
each other out.
When you put them in water,
these compounds by themselves
aren't normally-- when they're
in the solid state, they don't
normally conduct electricity.
Even though they're charged,
they're very closely stuck to
each other, so there's
not a lot of room
for movement of charge.
But once you disassociate them
in water or dissolve them in
water, now, all of a sudden,
you have these floating
charges in the water, and this
does conduct electricity, so
it becomes quite a reasonable
conductor of electricity.
So the general rule of thumb is,
if you're dealing with a
solid in a liquid solvent,
lowering the temperature will

Bulgarian: 
загрееш наситения разтвор в микровълнова фурна,
ще видиш, че дори тези кристали ще се разтворят
във водата, защото допълнителната кинетична енергия
от загряването прави по-вероятно
пре-конфигурирането на водните молекули
и освобождава място за йоните на солта.
Малко отклонение – тези соли
са просто неутрални съединения, направени
от йони, които взаимно се "изключват".
Когато ги поставиш във вода, тези съединения
в твърдото си състояние
обикновено не провеждат електричество.
Въпреки че са заредени, те са много близо прилепени
едно до друго, така че да няма много пространство
за движение на заряди.
Но веднъж дисоциирани или разтворени във вода,
във водата се появяват "плаващи" заряди,
а това състояние провежда електричество,
така че разтворът се превръща в проводник.
Просто правило е, че ако имаш
твърдо вещество в течен разтворител, намаляването на температурата

Korean: 
점점 뜨거워지게 만들면
녹지않고 가라앉은 소금이
물에 녹는것을 볼 수 있을겁니다
이는 온도의 증가로 인해 발생하는
여분의 운동에너지가
물 분자들이 배열을 깨고
이온들이 물에 좀더
녹아들 수 있도록
공간을 형성해주기 때문입니다
덧붙여 말하자면,
중성의 이온화합물인 소금이
물에 녹으면 서로 해리져서
이온을 형성하게 됩니다
물속에 녹아들어간 염은 스스로,
보통의 염은 고체상태에선 전도성이 없습니다
비록 극성을 띄고 있음에도
서로 너무 가까이 붙어있어
전하의 이동이 일어나지 않는 것이죠
하지만 염이 물에 녹아 해리된다면
그 때는 전하를 띈 원소들이 분리되어
전기를 통하게 하는 성질을 가지게 됩니다
전기가 꽤 잘 통하는 전도체가 되죠
일반적으로 고체를 액체용매에 녹일 때는
온도를 낮게 만들어 줄수록

Romanian: 
si daca ai incalzi solutie
vei vedea ca acele cristale sunt "absorbite"
de apa datorita surplusului de energie cinetica
ce provine de la incalzire
asadar acestia isi vor schimba configuratie(O si H)
pentru ca Na+ si Cl- sa se poata intercala.
O mica nota: toate aceste saruri
sunt compusi neutri ionici
care isi anuleaza sarcinile intre ei.
In mod normal,
cand acesti compusi sunt in stare solida
nu conduc curentul electric.
Chiar daca sunt incarcati electric,
sunt atat de apropiati astfel incat nu lasa loc
electronilor sa se deplaseze.
Odata disociati in apa
apar toate aceste sarcini pozitive/negative
care vor conduce curentul electric
asadar vor deveni conductori.
Ca regula generala,
daca pui un solid intr-un solvent lichid:

Malay (macrolanguage): 
letakkan air tersebut dalam microwave atau panaskannya lagi
akan akan nampak walaupun garam boleh meresap/larut dalam
air,dan ia disebabkan tenaga kinetik dari suhu dalam microwave
yang menyebabkan partikel
boleh keluar dari konfigurasi mereka dan berlanggar sesama mereka
apabila anda mengambil garam ini
yang merupakan sebation ion yang neutral,mereka sebenarnya terdiri
dari ions tetapi mereka membatalkan antara satu sama lain
apabila anda letakkan dalam air,sebatian ini dengan sendirinya
tidak normal---apabila mereka dalamkeadaan pejal,mereka tidak
mengalirkan arus elektrik
walaupun mereka mempunyai caj,mereka sangat rapat antara
satu sama lain jadi tiada ruang untuk
pergerakan caj
bila mereka mula berpisah didalam air atau melarut dalam air
dengan segeranya anda akan ada caj2 yang terapung
dalam air dan ia boleh mengalirkan arus elektrik
jadi ia menjadi konductor elektrik yang baik
sekiranya anda berurusan dengan pepejal/solid
dalam larutan cecair,menurunkan suhu akan menyebabkan

Norwegian: 
satt den i mikrobølgeovnen, eller hvis du skulle varmet den opp, ville
du sett at disse fyrene er i stand til å bli absorbert i
vannet, og det er fordi den ekstrae kinetiske energien fra
temperaturen gjør det mer sannsynlig at disse fyrene
kommer til å kunne hoppe ut av konfigurasjonen for akkurat lenge
nok for disse fyrene å hoppe inn.
Og bare en liten sidekommentar, når du tar disse saltene,
som bare er ioniske forbindelser som er nøytral, de blir laget
av ioner, men de veier opp for hverandre.
Når du putter dem i vann, disse sammensetninger alene
er vanligvis ikke--når de er i fast form, så leder
de vanligvis ikke elektrisitet.
Selv om de er ladd, sitter de veldig tett fast i
hverandre, så det er ikke mye plass
for bevegelse av ladning.
Men en gang du opphever bindingene mellom dem i vann eller oppløser dem i
vann, nå, plutselig, har du disse flytende
ladningene i vannet, og dette leder elektrisitet, så
det blir en ganske rimelig leder av elektrisitet.
Så generell tommelfingerregel er at, hvis du arbeider med et
fast stoff i et flytende løsemiddel, å senke temperaturen vil

English: 
or if you were to heat it up, you would see that
even these guys are able to be absorbed in the water,
and that's because
the extra kinetic energy from the temperature
is making it more likely that
these guys are going to be able to
bump out of configuration
for just long enough for these guys to bump in.
And just a little side note,
when you take these salts,
which are just ionic compounds that are neutral,
they're made of ions, but they cancel each other out.
When you put them in water,
these compounds by themselves aren't normally
-- when they're in the solid state,
they don't normally conduct electricity.
Even though they're charged,
they're very closely stuck to each other,
so there's not a lot of room for movement of charge.
But once you disassociate them in water
or dissolve them in water, now, all of a sudden,
you have these floating charges in the water,
and this does conduct electricity,
so it becomes quite a reasonable conductor of electricity.
So the general rule of thumb is,
if you're dealing with a solid in a liquid solvent,
lowering the temperature will decrease the solubility,

Thai: 
ลดสภาพการละลาย เพราะโมเลกุลเข้าไป
ได้ยาก และการเพิ่มอุณหภูมิ
จะเพิ่มสภาพการละลาย
แล้วแก๊สล่ะ?
ถ้าเกิดคุณมีโซดา และคุณอยากละลาย
คาร์บอนไดออกไซด์ ลงในน้ำล่ะ?
ตรงนี้ วิธีคิดตอนที่เราคิด
ถึงเกลือ พวกมันเป็นสารประกอบไอออนิก
พวกมันมีการดึงดูดตามธรรมชาติกับ
ปลายขั้วต่างๆ ของโมเลกุลน้ำ
แต่แก๊ส โดยส่วนใหญ่แล้ว ไม่มี
แรงดึงดูดแข็งแรงนัก
นั่นคือสาเหตุที่พวกมันเป็นแก๊ส โดยเฉพาะที่
อุณหภูมิห้อง
พวกมันชอบเป็นอิสระ
แก๊ส พวกมันมีพลังงานจลน์มาก แต่
ที่สำคัญกว่านั้น พันธะระหว่างพวกกมัน 
ตัวอย่างเช่น ในแก๊สอุดมคติ
ที่เราพูดถึงไป พวกมันมีแค่แรง
กระจายตัวลอนดอน
พวกมันมีปัญหาอ่อนมาก และนั่นคือสาเหตุที่
ณ อุณหภูมิและความดันเดียวกัน 
น้ำเป็นของเหลว
แต่แก๊สส่วนใหญ๋พวกนี้เป็นแก๊ส
พวกมันหนีจากกันเพราะพวกมันไม่อยาก

Estonian: 
lahustuvust, kuna sinna on raskem molekule mahutada
ning temperatuuri tõstmine
suurendab lahustuvust.
Aga mis juhtub gaasiga?
Ütleme et tahate valmistada limonaadi ja lahustada
süsihappegaasi ütleme vees.
Soola puhul mõtlesime, et
meil on ioonilised ained,
millel on loomulik külgetõmme erinevate
veemolekuli erinevate poolte poole.
Aga gaasidel, üldjuhul, pole
tugevaid tõmbejõude.
Seepärast nad ongi gaasid
eriti toatemperatuuril.
Neile meeldib vabadus.
Gasil on omajagu kineetilist energiat, aga
olulisemalt, osakeste omavahelised sidemed
ideaalses gaasis on
äärmiselt nõrgad.
Neil on väga nõrgad sidemed ning see tõttu on
nad samal temperatuuril ja rõhul mil vesi on vedel
gaasilisel kujul.
Nad põrkuvad üksteisest eemale kuna

Arabic: 
سيقلل من الذائبيه , لأنه من الصعب ان
تسع الذرات هنا , والزياده في درجة الحراره
سيزيد من الذائبيه
لكن ماذا عن الغاز ؟
ماذا إن كنت تريد ان تصنع مشروباً غازياً
وتريد ان تذيب ثنائي أكسيد الكربون في , لنقل , الماء مجدداً ؟
إذاً هنا , طرية التفكير في الأمر عندما قمنا بها
مع الاملاح , تلك كانت روابط ايونيه
كان لها إنجذاب طبيعي مع القطبيه
لنهايات الجزئ
لكن الغازات , في معظم الاحيان , ليس لديها
قوى تجاذب قويه
وهذا سبب كونها غازات , خاصتاً
في حرارة الغرفه
تحب ان تكون حره
الغاز , لديه طاقه حركيه قليله ,لكن
الأهم , الروابط بينه , مثلاً , في الغازات المثاليه

Polish: 
spowoduje obniżenie rozpuszczalności, ponieważ utrudnia
wciśnięcie jonów między cząsteczki rozpuszczalnika, a podwyższanie temperatury
powoduje wzrost rozpuszczalności.
Ale co z fazą gazową?
Co w przypadku, gdy zrobisz sobie wodę sodową, a potem chcesz
ponownie rozpuścić dwutlenek węgla w wodzie?
W przypadku soli myśleliśmy tak:
sól jest jonowa.
Jest pewne przyciąganie między polarnymi cząsteczkami wody
a jonami budującymi sól.
Ale gazy - przynajmniej większość z nich -
nie wykazują takich sił przyciągających.
Dlatego są gazami. Szczególnie
w temperaturze pokojowej.
Cząsteczki w fazie gazowej nie są praktycznie przez nic trzymane, są wolne.
Gazy mają nieco energii kinetycznej, ale ważniejsze są
wiązania pomiędzy cząsteczkami gazu. Weźmy n a przykład gaz idealny,
o którym już mówiliśmy,
ma jedynie siły dyspersyjne Londona.
Pomiędzy cząsteczkami są bardzo słabe oddziaływania
i z tego powodu w warunkach, w których woda jest cieczą,
gazy są.... gazami.
Poszczególne cząsteczki gazu uciekają od siebie,

Norwegian: 
redusere løselighet, fordi det er vanskeligere å presse
molekylene inn der, og å øke temperaturen
vil øke løseligheten.
Men hva med en gass?
Hva om du lager litt brus og du ønsker å oppløse litt noen
karbondioksid inn i, la oss si, vann igjen?
Så her er måten å tenke på det når vi gjorde det med
salter, disse er ioniske forbindelser.
De hadde litt naturlig tiltrekning på de ulike
polare endene av vannmolekylet.
Men gasser, for det meste, har ikke
sterke attraktive styrker.
Det er derfor de er gasser, spesielt ved
romtemperatur.
De liker å være fri.
En gass, de har en god bit av kinetisk energi, men mer
viktig, bindingene mellom dem, for eksempel, i ideelle
gasser vi snakket om det, de bare har sine
londonstyrker.
De har veldig svake bindinger, og det er derfor at ved, si, samme
temperatur og trykk som vann ville vært en væske, mye
av disse gassene er gasser.
De hopper fra hverandre fordi de ikke vil

Romanian: 
scazand temperatura diminuezi solublitatea deoarece
interactiunile dintre molecule sunt incetinite, iar daca
maresti temperatura, solubilitatea va creste.
Dar ce se intampla in cazul gazului?

Bulgarian: 
понижава разтворимостта, защото е по-трудно да се напъхат молекулите.
А увеличаването на температурата увеличава разтворимостта.
Какво правим с газове?
Представи си, че правиш газирана вода –
разтваряш въглероден диоксид във вода.
Начинът за справяне със ситуацията е същият,
като със солите – йонни съединения.
Те се привличаха от различни
полярни краища на водната молекула.
Но по-голямата част от газовете
нямат здрави сили на привличане.
Затова са газове, особено при стайна температура.
Те обичат да са свободни.
Газовете имат кинетична енергия, но
по-важното е, че връзките между тях, например при идеални газове,
са т.нар. дисперсионни сили.
Газовете имат много слаби връзки и затова при същите
температура и налягане водата ще бъде в течно състояние,
а много от тези газове – в газообразно.
Молекулите отскачат една от друга,

Malay (macrolanguage): 
kelarutan berkurang,kerana ia akan menjadi sukar untuk
menyesakkan molekul didalamnya dan meningkatkan suhu
akan menaikkaan kelarutan.
bagaimana dengan gas pula?
bagaimana jika anda membuat soda dan ingin larutkan sedikit
karbon dioksida kedalam air?
ia berbeza dengan apa yang kita buat dengan garam
kerana garam ialah sebatian ion
mereka mempunyai tarikan semulajadi terhadap hujung
polar air yang berbeza
tapi untuk gas pula,kebiasaannya mereka tidak
mempunyai daya tarikan yang kuat
disebabkan itulah mereka berbentuk gas terutama
dalam suhu bilik
mereka gemar lebih bebas
gas, mereka mempunyai tenaga kinetik yang bagus tetapi lebih
penting lagi,ikatan antara mereka misalnya dalam gas ideal
mereka hanya mempunyai london dispersion forces
daya sebaran London
mereka mempunyai ikatan yang lemah dan disebabkan itulah pada
suhu dan tekanan yang sama yang mana air menjadi cecair
gas akan tetap menjadi gas
mereka akan melompat jauh dari satu sama lain kerana mereka

German: 
dazu, dass sich auch die Löslichkeit verkleinert. Für die Moleküle ist es
schwieriger sich in die Lücken zu pressen.
Erhöhen der Temperatur erhöht die Löslichkeit.
Aber was ist mit einem Gas?
Was passiert, wenn man Sprudel macht und dabei
Kohenstoffdioxid in Wasser lösen will?
Denken wir darüber nach, wie vorher mit dem Salz, das
waren ionische Komponenten.
Es gab eine natürliche Anziehung zwischen
den unterschiedliche polaren Enden des Wassermoleküls
Aber in Gasen hat man häufig keine
anziehenden Kräfte.
Darum sind Gase es Gase,
besonders bebesonders Raumtemperatur
Sie sind gerne frei.
Ein Gas hat schon ein bisschen kinetische Enerige,
aber viel wichtiger sind die Bindungen zwischen den Teilchen.
Wir haben bereits im Kapitel " Ideale Gase" darüber gesprchen -
Gase besitzen nur ihre London-Kräfte.
Sie besitzen sehr schwache Bindungen untereinander und deswegen
sind -- bei einer Temperatur und einem Druck an dem Wasser flüssig ist --
diese Verbindungen Gase.
Sie bewegen sich voneinander weg, weil

English: 
decrease the solubility, because
it's harder to jam the
molecules in there, and
increasing the temperature
will increase the solubility.
But what about a gas?
What if you make some soda and
you want to dissolve some
carbon dioxide into, let's
say, water again?
So here, the way to think about
it when we did it with
salts, these are ionic
compounds.
They had some natural attraction
to the different
polar ends of the
water molecule.
But gases, for the most
part, do not have
strong attractive forces.
That's why they're gases,
especially at room
temperature.
They like to be free.
A gas, they have a good bit of
kinetic energy, but more
important, the bonds between
them, for example, in ideal
gases we talked about it, they
just have their London
dispersion forces.
They have very weak bonds, and
that's why at, say, the same
temperature and pressure that
water would be a liquid, a lot
of these gases are gases.
They jump away from each other
because they don't want to

Korean: 
분자가 섞여들기 힘들어져
용해도가 감소하고,
온도를 증가시켜줄수록
용해도가 증가할 것입니다
그렇다면 기체는 어떨까요?
여러분이 탄산음료를 만든다고 해 봅시다
이번에는 물에 이산화탄소를 녹여야겠죠?
기체를 녹일 때에는,
우리가 고체를 다뤘을 때는
염은 중성의 이온화합물이고
자연스럽게 극성이 다른
물 분자들의 말단에 끌리게 되지만
기체들은 대부분
약한 인력만을 가지고 있으며
그 때문에 상온에서 기체상태로 존재합니다
자유롭게 있고 싶어하죠
기체는 분자의 운동에너지가 크고
더욱이 분자들 사이의 힘이
예를 들면 이상적인 기체는
분산력이 그 전부입니다
분자들 사이의 결합력이 아주 약해서
상온에서 물은 액체로 존재하지만
기체들은 그 상태를 유지합니다
분자들이 서로 튀어나가면서

English: 
because it's harder to jam the molecules in there,
and increasing the temperature will increase the solubility.
But what about a gas?
What if you make some soda
and you want to dissolve some carbon dioxide into,
let's say, water again?
So here, the way to think about it
when we did it with salts,
these are ionic compounds.
They had some natural attraction
to the different polar ends of the water molecule.
But gases, for the most part,
do not have strong attractive forces.
That's why they're gases,
especially at room temperature.
They like to be free.
A gas, they have a good bit of kinetic energy,
but more important, the bonds between them,
for example, in ideal gases we talked about it,
they just have their London dispersion forces.
They have very weak bonds,
and that's why at, say, the same temperature and pressure
that water would be a liquid,
a lot of these gases are gases.
They jump away from each other
because they don't want to touch each other.

Norwegian: 
røre hverandre.
Nå, når du putter dette i væske, og dette er minst
min intuisjon, så la oss bare si at dette er en haug med
vannmolekyler her.
Hvis du skulle oppløst--la oss si det er karbondioksid.
Du kan ignorere disse tingene opp her.
Hvis du skulle oppløst karbondioksid i vann--så hvis du
skulle oppløst dette i vann, så er det noen
karbondioksidmolekyler.
Jeg tegner bare hele molekylet som en sirkel.
Hva vil disse molekylene gjøre?
Den naturlige tilstanden er gass og det er en gass ved la oss si
standardtrykket, slik at det virkelig ønsker å flykte fra
dette vannet, men det kan ikke gjøre det så enkelt fordi
det er vannmolekyler hele veien rund det, ikke sant?
Fyren her, han vil kanskje dytte seg ut, men han er
omgitt av vannmolekyler.
Så hva kan hjelpe ham å bryte seg ut?
Vel, hvis du hever den gjennomsnittlige kinetiske energien av systemet,
hvis du har fått alle disse fyrene, at disse gutta var i bevegelse

Malay (macrolanguage): 
bersentuhan sesama mereka
sekarang apabila anda letakkan ini dalam cecair
katakan ini merupakan sekumpulan molekul
air disini
jika anda hendak larutkan karbon dioksida
anda boleh abaikan benda ini
jika anda mahu larutkan karbon dioksida dalam air--jika anda
larutkan dalam air,maka ini ialah sedikit molekul
karbon dioksida
saya hanya melukis molekul dalam bentuk bulatan
jadi apa yang molekul ini buat?
ini merupakan keadaan semulajadi gas katakan ia gas
pada tekanan biasa,maka ia ingin lepas dari
air ini,tapi ia tidak boleh melakukan dengan senang kerana
terdapat molekul air disekelilingnya bukan?
yang ini dia mungkin mahu lepas keluar tapi dia
dikelilingi dengan molekul air
jadi apa yang menbantu ia untuk keluar?
jadi,jika anda naikkan purata tenaga kinetik dalam sistem,
jika anda membuatkan semua ini bergerak dengan lebih

English: 
touch each other.
Now, when you put this in
liquid, and this is at least
my intuition, so let's just say
this is a bunch of water
molecules here.
If you were to dissolve-- let's
say it's carbon dioxide.
You can ignore this
stuff up here.
If you were to dissolve carbon
dioxide in water-- so if you
were to dissolve this in water,
so those are some
carbon dioxide molecules.
I'm just drawing the whole
molecule as a circle.
What do these molecules
want to do?
It's natural state is a gas and
it is a gas at let's say
the standard pressure, so it
really wants to escape from
this water, but it just can't
do it that easily because
there's water molecules
all around it, right?
This guy right here, he might
want to bump out, but he's
surrounded by water molecules.
So what would help
him bump out?
Well, if you raise the average
kinetic energy of the system,
if you made all of these guys,
that these guys were moving

English: 
Now, when you put this in liquid,
and this is at least my intuition,
so let's just say
this is a bunch of water molecules here.
If you were to dissolve
-- let's say it's carbon dioxide.
You can ignore this stuff up here.
If you were to dissolve carbon dioxide in water
-- so if you were to dissolve this in water,
so those are some carbon dioxide molecules.
I'm just drawing the whole molecule as a circle.
What do these molecules want to do?
It's natural state is a gas
and it is a gas at let's say the standard pressure,
so it really wants to escape from this water,
but it just can't do it that easily
because there's water molecules all around it, right?
This guy right here, he might want to bump out,
but he's surrounded by water molecules.
So what would help him bump out?
Well, if you raise the average kinetic energy of the system,
if you made all of these guys,
that these guys were moving faster,

Polish: 
nie chcą się ze sobą stykać.
Włóżmy teraz gaz do wody -
mamy tu zbiór cząsteczek wody...
mamy tu zbiór cząsteczek wody...
Chcemy rozpuścić w wodzie dwutlenek węgla.
Ten obrazek kasujemy.
Chcemy rozpuścić dwutlenek węgla w wodzie.
To będą cząsteczki
dwutlenku węgla.
Rysuję całą cząsteczkę jako kółko.
Co ta cząsteczka chce zrobić?
W warunkach normalnych dwutlenek węgla jest gazem,
więc pod ciśnieniem atmosferycznym ten gaz chce uciec
z wody, ale nie może tego zrobić tak łatwo,
ponieważ cząsteczki wody już go otoczyły.
Ta cząsteczka chce stąd wyskoczyć,
ale jest otoczona przez cząsteczki wody.
ale jest otoczona przez cząsteczki wody.
Co pomoże jej uciec?
Jeśli podniesiesz średnią energię kinetyczną tego układu,
spowodujesz szybsze ruchy cząsteczek wody

Bulgarian: 
защото не искат да се докосват.
Когато поставиш газ в течност...
Тук ще нарисувам няколко водни молекули.
Искаш да разтвориш например въглероден диоксид.
Игнорирай рисунките горе.
Ако искаш да разтвориш въглероден диоксид във вода...
Това тук са молекули въглероден диоксид.
Рисувам цялата молекула като кръг.
Какво искат да направят тези молекули?
Естественото състояние е газообразно, а ако
този газ е под стандартно налягане, той наистина иска да избяга
от водата, но не може да го направи лесно,
защото е заобиколен от водни молекули.
Тази молекула газ може да иска да избяга, но
е заобиколена от водни молекули.
 
Какво ще ѝ помогне да избяга?
Ако повишиш средната кинетична енергия на системата,
ще позволиш на всички тези молекули да се движат

Thai: 
สัมผัสกัน
ทีนี้ เวลาาคุณใส่มันในของเหลว และนี่คือ
สัญชาตญาณของผม สมมุติว่านี่คือ
โมเลกุลน้ำตรงนี้
ถ้าคุณละลาย -- 
สมมุติว่าคือคาร์บอนไดออกไซด์
คุณไม่ต้องสนใจข้างบนนี้
ถ้าคุณอยากละลายคาร์บอนไดออกไซด์ในน้ำ 
-- ถ้าคุณ
อยากละลายมันในน้ำ พวกนี้คือ
โมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์
ผมจะวาดโมเลกุลทั้งตัวเป็นวงกลมนะ
โมเลกุลเหล่านี้อยากทำอะไร?
สถานะธรรมชาติของมันคือแก๊ส 
และสมมุติว่ามันเป็นแก๊สที่
ความดันมาตรฐาน มันจึงอยากหนีไป
จากน้ำนี้ แต่มันทำได้ไม่ง่ายนักเพราะ
มันมีโมเลกุลน้ำล้อมรอบมัน จริงไหม?
ตัวนี้ตรงนี้ มันอยากชนออกมา แต่มัน
ถูกล้อมด้วยโมเลกุลน้ำ
 
แล้วอะไรช่วยมันออกมาได้?
ถ้าคุณเพิ่มพลังงานจลน์เฉลี่ยของระบบ
ถ้าคุณทำให้เจ้าพวกนี้ทั้งหมด โมเลกุลพวกนี้

Korean: 
서로 부딫히는 일이 거의 없죠
그럼 이 분자들을 물 속에 넣으면
제 생각에는 아마도
여기 물 분자들이 있고
여기에 이산화탄소를 용해시킨다고 하면
이 위에 있는건 무시하기로 할게요
물에 이산화탄소를 녹인다면
이안에 이산화탄소 분자들이 있겠죠
전체 분자를 동그라미로 그릴게요
이 분자들은 어떻게 하고 싶어할까요?
원래는 상압에서는 기체 상태였기 때문에
이 분자들은 물속에서
뛰쳐나오고 싶어할 것입니다
하지만 쉽지만은 않은데요
주변에 물분자들이 잔뜩 있으니까요
여기 이 분자도 밖으로 나가고 싶어하지만
물분자에 의해 둘러쌓여 있습니다
그렇다면 어떻게 해야
빠져나갈 수 있을까요?
아마 전체 계의
운동에너지를 증가시켜서,
물 분자들도 빠르게 움직이고

German: 
sie sich nich berühren wollen.
Wenn wir nun Gas in eine Flüssigkeit geben - und das ist wenigesten
meine Intuition - sagen wir hier ist sind
sehr viele Wassermoleküle.
Wenn wir also Kohlenstoffdioxid lösen wollen,
dann können wir den Stoff hier oben nicht ignorieren.
Wenn du Kohenstoffdixoid in Waser lösen willst - also
diese hier in Waser, dies sind einige
Kohenstofdioxidmoleküle.
ich zeiche die ganzen Moleküle einfach als Kreis.
Was machen diese Moleküle dann ?
Der natürliche Zustand bei einem bestimmten Druck ist gasförmig,
also will das Gas aus dem Wasser entfliehen.
Das ist aber nicht so einfach,
weil drumherum ja Wassermoleküle sind. Richtig?
Das Molekül hier möchte vieleicht aus dem Wasser heraus,
aber es ist vom Wassermolekülen umgeben.
Was könnte ihm also heraus helfen?
Wenn man die kinetische Energie des Systems erhöhen würde,
würden alle diese Teilchen hier anfangen sich schneller zu bewegen.

Estonian: 
nad ei taha üksteist puutuda.
Nüüd kui me paneme selle vette,
ütleme et meil on hunnik vee
molekule siin.
Ja nüüd üritame lahustada süsihappegaasi
kui üritame lahustada süsihappegaasi vees
need siin on
süsihappegaasi molekulid.
ma lihtsalt joonistan kogu molekuli ringina.
Siis mida need molekulid teha tahavad?
Selle loomulik olek on gaasiline, ning tavarõhul
tahaks see põgeneda
veest, aga ta ei saa seda lihtsalt teha kuna
ta on ümbritsetud vee molekulidega.
See molekul tahaks näiteks lahuda aga ta
on ümber piiratud vee molekulidest.
Seega mis aitaks tal väljuda?
Kui tõstaksime süteemi keskmist energiat
kui kõik need molekulid liiguksid

German: 
Besonders die Kohlenstoffdioxidmoleküle
hätten mehr kinetische Energie und könnten so
vielleicht ausbrechen.
Eine persönliche Erfahrung hattet ihr sicherlich schon mit Cola-Flaschen -
man kann das System auch schütteln, denn dann
bewegt sich alles schneller umher
und diese Moleküle können ausbrechen.
Löst man also ein Gas in einer Flüssigkeit -
wenn die gelöste Substanz ein Gas ist -
gibt es offensichtlich einen umgekehrten Effekt.
Steigt die Temperatur, fällt die Löslichkeit,
weil die Teilchen nun ausbrechen.
Sie wollen frei sein.
Sie sind gerne weit weg von anderen Molekülen,
sie bewegen sich gerne
im offenen Raum.
Alles was das System sich bewegen lässt,
bringt sie also dazu auszubrechen.
Ebenso steigt die Löslichkeit, wenn die Temperatur fällt.
Es gibt noch einen anderen Faktor. Dieser ist jedoch nicht so groß wie
bei einem Feststoff ,aber wenn man eine Flüssigkeit hat -
machen wir es also noch einmal.

Korean: 
이산화탄소 분자들의 운동에너지를
증가시키게 만들면
빠져나갈 수 잇을겁니다
아니면 콜라를 마실 때
다들 해보셧을텐데
전체 계를 흔들어 주어도 됩니다
왜냐하면 흔들게 되면 모든것이 움직여
이 분자들이 도망갈 수 있게되니까요
따라서 기체를 액체 용매에 녹일 때,
염을 녹일 때와는 반대가 됩니다
온도를 증가시키게 되면
용해도는 감소하게 됩니다
왜냐하면 이 분자들은 도망치고 싶어하고
자유로워지고 싶어하고
다른 분자들과 멀리 떨어져서
열린 공간에서 마음껏
돌아다니고 싶어하니까요
그래서 계에 운동에너지를 가하기만 하면
빠져나갈 것입니다
반면에 온도가 낮아진다면
용해도도 감소할 것입니다
또 다른 요인으로는,
고체 용질에서는 영향이 크지 않지만
용질이 기체일 경우엔 중요합니다

Norwegian: 
raskere, og spesielt hvis karbondioksidmolekylene
selv kanskje hadde mer kinetisk energi, så
kunne de brutt seg ut.
Og som du har fra personlig erfaring med brusflasker,
kan du også riste systemet, fordi hvis du rister
systemet, det flytter bare alt rundt nok til at
disse karene kan stikke av.
Så når du løser en gass inne i et løsemiddel
i væskeform, når stoffet å løses er et gass, har den faktisk
motsatt effekt, den økende temperaturen.
Så når temperaturen går opp, går løseligheten ned fordi
disse gutta ønsker å unnslippe.
De vil være fri.
De vil være borte fra andre molekyler, og de ønsker
å hoppe rundt i åpne--Jeg burde ikke bruke ordet luft--
på åpen plass.
Og så noe som helst som lar systemet flytte rundt mer,
vil de gå.
Og på samme måte, hvis temperaturen går ned, går løseligheten opp.
Den andre faktoren, og det er ikke en så stor faktor når du
snakker om et fast stoff, men når du snakker om en væske
som skal løses--la meg bare gjøre det igjen.

English: 
and especially if the carbon dioxide molecules themselves
had more kinetic energy,
then maybe they could break out.
And as you have from personal experience
with Coke bottles,
you could also shake the system,
because if you shake the system,
it just moves everything around enough
that these guys can escape.
So when you're dissolving a gas
inside of a liquid solvent,
when the solute is a gas,
it actually has the opposite effect,
that rising temperature.
So when temperature goes up, solubility goes down
because these guys want to escape.
They want to be free.
They want to be away from other molecules
and they want to bounce around in open
-- I shouldn't use the word air-- in open space.
And so anything that lets the system move around more,
they're going to go up.
And likewise, if temperature goes down,
solubility goes up.
The other factor, and it's not as big of a factor
when you talk about a solid solute,
but when you talk about a liquid solute
-- let me just do it again.
So those are the carbon dioxide molecules

Estonian: 
kiiremini, eriti süsihappegaasi molekulidel
olek rohkem kineetilist energiat siis
võiksid nad siit välja murda.
Teil on isiklik kogemus coca-coola purkidega,
te võite seda ka loksutada, kuna
raputamisel liigub kõik piisavalt ringi
et CO2 saaks väljuda.
Seega kui lahustada gaasi vedelikus
siis on temperatuuri
muutmisel vastupidine efekt.
Kui temperatuur suureneb siis lahustuvus väheneb, kuna
need molekulid tahavad põgeneda.
Nad tahavad vabad olla.
Nad tahavad teistest molekulidest eemal olla
nad tahavad vabaduses ringi hõljuda - ma ei tohiks kasutada sõna õhk -
tühjas ruumis.
Seega kõik mis laseb süsteemil rohkem ringi liikuda
laseb neil üles poole minna.
Seega kui temperatuur väheneb siis lahustuvus suureneb.
Teine tegur, mis pole nii oluline kui
lahustuv aine on tahke, aga kui tegemist on vedelikuga -
ma joonistan uuesti.

Bulgarian: 
по-бързо, особено ако молекулите на въглероден диоксид
имаха повече кинетична енергия, тогава, може би,
щяха да успеят да се измъкнат.
Знаеш от личен опит с бутилки Кока-Кола, че
можеш да разклатиш цялата система –
така всичко започва да се движи достатъчно, че
молекулите въглероден диоксид да могат да се измъкнат.
Когато разтваряш газ в течен
разтворител, когато разтворимото вещество е газ,
покачването на температурата има обратен ефект.
Когато температурата се повишава, разтворимостта се понижава, защото
тези молекули искат да се измъкнат.
Искат да се освободят.
Искат да са далеч от други молекули и искат
да "подскачат" в свободното пространство.
Накратко, всичко, което позволява на системата да "подскача" повече,
ще накара разтворимостта да се понижи.
По същия начин, ако температурата се понижи, разтворимостта се покачва.
Друг фактор, не толкова значим при
твърди разтворими вещества, но когато говорим за течно
вещество – нека го нарисувам отново.

Thai: 
เคลื่อนที่เร็วขึ้น 
ยิ่งถ้าโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์
เองมีพลังงานมากกว่า บางที
มันอาจหนีออกมาได้
และถ้าคุณเคยเปิดขวดโค้ก
คุณก็เขย่าขวดได้ ถ้าคุณเขย่า
ระบบ มันจะขยับทุกอย่างไปมามากพอ
จนเจ้าพวกนี้หนีออกมาได้
เมื่อคุณละลายแก๊สในสารละลาย
ของเหลว เมื่อตัวถูกละลายเป็นแกีส มันจะ
มีผลตรงข้าม เวลาอุณหภูมิเพิ่มขึ้น
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น 
สภาพการละลายจะลดลงเพราะ
เจ้าพวกนี้อยากหนีไป
พวกมันอยากเป็นอิสระ
พวกมันอยากอยู่ห่างจากโมเลกุลอื่น และมัน
อาจชนเพื่อเปิดออก --
ผมไม่ควรใช้คำว่าอากาศ --
ออกสู่ที่ว่าง
อะไรก็ตามที่ทำให้ระบบขยับเขยื้อนมากขึ้น
พวกมันจะลอยขึ้น
เช่นเดียวกัน ถ้าอุณหภูมิลดลง
สภาพละลายจะเพิ่มขึ้น
ปัจจัยอีกอย่าง มันไม่ได้เป็นปัจจัยใหญ่นัก
เวลาคุณพูดถึงตัวถูกละลายของแข็ง
แต่เวลาคุณพูดถึงตัวถูกละลาย
ของเหลว -- ขอผมวาดอีกทีนะ

Polish: 
i cząsteczek dwutlenku węgla,
a dzięki temu możliwe, że cząsteczki dwutlenku węgla
wyślizgną się z wody.
Pewnie masz już własne doświadczenia z napojami gazowanymi...
Kiedy mocno wstrząsasz butelką,
po otwarciu wszystko z niej wylatuje,
bo uciekają wzburzone cząsteczki dwutlenku węgla.
Czyli kiedy chcesz rozpuścić gaz
w ciekłym rozpuszczalniku,
zasady są odwrotne do tych z rozpuszczaniem ciał stałych.
Kiedy podnosisz temperaturę, rozpuszczalność gazu maleje,
ponieważ cząsteczkom gazu łatwiej jest wtedy uciekać z cieczy.
Cząsteczki gazu chcą być wolne!
Chcą być daleko od innych cząsteczek
i chcą swobodnie poruszać się
w otwartej przestrzeni.
Czyli wszystko, co powoduje, że cząsteczki wody szybciej się poruszają,
powoduje mniejszą rozpuszczalność gazów w wodzie.
I analogicznie, jeśli temperatura spada, rozpuszczalność gazu rośnie.
Innym czynnikiem, który nie jest jakoś mocno znaczący,
kiedy mówimy o rozpuszczaniu ciał stałych, jest...
Narysuję to jeszcze raz.

English: 
faster, and especially if the
carbon dioxide molecules
themselves had more kinetic
energy, then maybe
they could break out.
And as you have from personal
experience with Coke bottles,
you could also shake the system,
because if you shake
the system, it just moves
everything around enough that
these guys can escape.
So when you're dissolving
a gas inside of a liquid
solvent, when the solute is
a gas, it actually has the
opposite effect, that
rising temperature.
So when temperature goes up,
solubility goes down because
these guys want to escape.
They want to be free.
They want to be away from other
molecules and they want
to bounce around in open-- I
shouldn't use the word air--
in open space.
And so anything that lets the
system move around more,
they're going to go up.
And likewise, if temperature
goes down, solubility goes up.
The other factor, and it's not
as big of a factor when you
talk about a solid solute, but
when you talk about a liquid
solute-- let me just
do it again.

Malay (macrolanguage): 
pantas terutamanya jika molekul karbon dioksida
itu sendiri mempunyai tenaga kinetik yang lebih,maka
mungkin mereka boleh keluar.
seperti jika anda pernah lakukan eksperimen dengan botol coke sebelum ini
anda boleh goncangkan sistem tersebut,kerana jika anda goncangkan
ia akan bergerak kesana kemari dan membolehkan
mereka keluar
jadi apabila anda melarutkan gas disalam cecir larut
apabila bahan larut ialah gas ia akan mempunyai kesan
berlawanan yang akan meningkatkan suhu
apabila suhu meningkat,kelarutan akan menurun kerana
mereka ini mahu terlepas
mereka mahu bebas
mereka mahu berada jauh dari molekul lain dan mahu
untuk melantun dikawasan terbuka--
jadi apa2 sahaja yang menyebabkan sistem untuk lebih bergerak
mereka akan meningkat
dan jika suhu menurun,kelarutan akan meningkat
faktor lain ,dan ia tidaklah satu faktor yang utama apabila anda
bercakap tentang bahan pejal larut,tapi bila anda bercakap tentang bahan larut
cecair--mari saya buat semula

English: 
and then you have a bunch of water molecules
-- they should all be the same size--
that it's dissolved in.
I think you get the idea.
Pressure is also a big factor.
I already said that these guys,
their natural state is to roam free.
They want to get out.
They want to somehow bounce out of the water.
But if you have a really high pressure up here
-- just the atmosphere up here has just tons of molecules
bouncing really hard down on the surface of our solution
-- so if there's just tons of molecules
bouncing really hard off the surface,
it'll be harder for anything to escape upwards.
And that's why, when you have pressure going up,
or at least this is the intuition,
when pressure goes up,
solubility of a gas also goes up.
And this is for a gas.
So just the interesting thing to remember is that
when you think about solubility,
solids do the inverse of gas.

Bulgarian: 
Това са молекулите въглероден диоксид
и няколко водни молекули, всичките са с еднакви размери,
в които е разтворен въглеродния диоксид.
Схващаш идеята.
Налягането също е много значим фактор.
Вече споменах, че естественото състояние на тези молекули
е да се реят из пространството.
Искат да се измъкнат.
Искат по някакъв начин да "скочат" извън водата.
Но ако налягането тук е много високо –
ако атмосферата съдържа тонове молекули, упражняващи
много силен натиск върху повърхността на разтвора,
то ще бъде много по-трудно
за каквото и да е да избяга от разтвора.
Ето защо, когато налягането се покачва,
покачвайки налягането, разтворимостта
на газа също се покачва.
Това важи за газове.
Интересното за запомняне е, че
по отношение на разтворимост, твърдите вещества са обратни на газовете.

Estonian: 
Meil on Co2 molekulid ja
hunnik vee molekule - nad peaksid olema
sama suurusega - mille sees need on lahustunud.
Saate are küll.
Rõhk on oluline tegur.
Nagu ma juba ütlesin, siis nende loomulik
oleks on vabalt hõljuda.
Nad tahavad välja saada.
Nad tahavad veest välja põrgata.
Aga kui meil on siin üleval suur rõhk -
üleval atmosfääris on tuhandeid molekule mis
põrkavad suure jõuga vastu meie lahust -
kui meil on tuhandeid molekule
lahuse pinnale põrkamas, siis on
raske ükskõik millel üles poole põgeneda.
Seega kui rõhk suureneb siis
gaasi lahustuvus
suuureneb.
See käib gaasi kohta.
Seega võite meelde jätta et kui räägime
lahustuvusest siis tahked ained käituvad vastupidiselt gaasilistele.

English: 
So those are the carbon dioxide
molecules and then you
have a bunch of water
molecules-- they should all be
the same size-- that
it's dissolved in.
I think you get the idea.
Pressure is also a big factor.
I already said that these guys,
their natural state is
to roam free.
They want to get out.
They want to somehow bounce
out of the water.
But if you have a really high
pressure up here-- just the
atmosphere up here has just
tons of molecules bouncing
really hard down on the surface
of our solution-- so
if there's just tons of
molecules bouncing really hard
off the surface, it'll
be harder for
anything to escape upwards.
And that's why, when you have
pressure going up, or at least
this is the intuition, when
pressure goes up, solubility
of a gas also goes up.
And this is for a gas.
So just the interesting thing
to remember is that when you
think about solubility, solids
do the inverse of gas.

Korean: 
다시 그려볼게요
여기 용해된 이산화탄소 분자들이 있습니다
주변에는 물 분자들이 있고요
분자 크기들은 서로 같아야죠
이 상태가 이해가 되시나요?
압력 또한 큰 영향을 미칩니다
전에 말했듯이 이 분자들의 기본 성질은
자유롭게 나가는 것이죠
밖으로 나가고 싶어합니다
어떻게든 물 밖으로 빠져나가고 싶어하죠
하지만 여기에 아주 강한 압력이 가해져서
대기 중의 수 많은 분자들이
용액의 표면을 강하게 누르고 있다면
아주 많은 분자들이
표면에 강하게 부딫히고 있다면
어느 것도 빠져나가기 힘들 것입니다
보시다시피 압력이 높아질수록
기체의 용해도 또한 증가하게 되는게
이 이유 때문입니다
주로 기체에 적용되는 것이죠
그래서 고체와 기체 용질의 용해도에 있어서
기억해두어야 할 만한 점은
고체 용질은 기체 용질의 반대라는 것입니다

Polish: 
To są cząsteczki dwutlenku węgla,
a tutaj mamy cząśteczki wody.
Gaz jest rozpuszczaony w cieczy.
Chyba widzisz, o co mi chodzi...
Ciśnienie - to też jest ważny czynnik.
Przed chwilą powiedziałem, że cząsteczki w stanie gazowym
lubią wędrować na wolności.
Chcą więc się wydostać z takiego roztworu.
Chcą się wyślizgnąć z wody.
Ale jeśli poza roztworem panuje bardzo wysokie ciśnienie,
tony cząsteczek gazu naciskają na powierzchnię roztworu
z ogromną siłą,
wtedy trudniej jest cząsteczkom gazu
uwięzionym w roztworze
uciekać ponad jego powierzchnię.
I dlatego - to już chyba intuicyjne -
kiedy zwiększasz ciśnienie,
rozpuszczalność gazu w cieczy rośnie.
I to jest reguła dla gazów.
Ciekawe jest to, że kiedy mówimy o rozpuszczalności,
to ciała stałe zachowują się odwrotnie niż gazy.

German: 
Hier sind die Kohlenstoffdioxidmoleküle und
dann noch eine Menge Wassermoleküle - sie sollten
alle die gleiche Größe haben - indem das Kohenstoffdixoid gelöst ist.
Ich denke ihr erkennt es.
Druck ist hier ebenso ein großer Faktor.
Ich habe ja bereits gesagt, das diese Moleküle
im freien Zustand gerne frei umherfliegen.
Sie wollen also hier raus.
Irgendwie möchten sie gerne aus dem Wasser heraus.
Hat man bereits einen wirklich hohen Druck hieroben --
Hier oben in der Atmosphäre sind also schon eine Menge von Molekülen, die alle
sehr stark auf die Oberfläche der Lösung schlagen --
Sind da nun schon eine Menge Moleküle die stark
auf die Oberfläche aufschlagen, dann ist es für andere Moleküle
sehr schwer sich aufwärts zu bewegen.
Darum ist es so, dass wenn der Druck steigt,
die Löslichkeit eines Gases
ebenfalls steigt.
Das ist für ein Gas so.
Das Spannende an Löslichkeit ist,
dass Feststoffe sich umkehrt wie Gase verhalten.

Norwegian: 
Så de der er karbondioksidmolekyler, og deretter
har du en haug med vann molekyler--de bør være
samme størrelse--som det oppløses i.
Jeg tror du skjønner poenget.
Trykk er også en stor faktor.
Jeg har allerede sagt at disse fyrene, deres naturlige tilstand er
å streife omkring fri.
De vil komme ut.
De vil bare på en måte hoppe ut av vannet.
Men hvis du har et virkelig høyt trykk her oppe--bare den
atmosfæren her oppe har bare en hel haug molekyler som virkelig
hopper hardt ned på overflaten av vår løsning--så
hvis det er en hel haug molekyler hoppende hardt
av overflaten, vil det være vanskeligere for
noe å unnslippe oppover.
Og det er derfor, når trykket går opp, eller i det minste
er dette planen, når trykket går opp, går
løseligheten av en gass også opp.
Og dette er for en gass.
Så bare den interessante tingen å huske er at når du
tenker på løselighet, så gjør faste stoffer det motsatte av gass.

Malay (macrolanguage): 
jadi ini ilah molekul karbon dioksida dan anda juga
mempunyai beberapa molekul air--mereka semua sepatutnya
sama saiz--iaitu akan larut
saya rasa anda dapat ideanya
tekanan juga merupakan faktor utama
saya pernah cakap sebelum ini,keadaan semuajadi mereka
ialah berkeliaran bebas
mereka mahu keluar
mereka mahu melantun keluar dari air
tapi jika anda mempunyai tekanan yang tinggi disini--
atmosfera diatas ini saja mempunyai berton2 molekul yang
melantun dengan kuat diatas permukaan cecair--jadi
jika disini terdapat banyak molekul yang melantun dengan sangat kuat
diatas permukaan,jadi ia akan menjadi sangat susah
untuk apa2 keluar ke atas
dan disebabkan itulah,apabila anda mempunyai tekanan yang
semakin meningkat,kelarutan
gas juga akan meningkat
dan ia untuk gas
jadi perkara menarik yang anda kene ingat ialah apabila
anda bercakap tentang kelarutan,pepejal ialah berlawanan dengan gas

Thai: 
นี่คือโมเลกุลคาร์บอนไดออกไซด์ แล้วคุณมี
โมเลกุลน้ำหลายตัว -- พวกมันควร
มีขนาดเท่ากันหมด -- มันละลายอยู่
ผมคิดว่าคุณคงเข้าใจ
ความดันเป็นปัจจัยสำคัญเช่นกัน
ผมบอกไปแล้วว่าเจ้าพวกนี้ สถานะธรรมชาติ
คือไปมาอิสระ
พวกมันอยากออกไป
พวกมันอยากชนหนีน้ำออกไป
แต่ถ้าคุณมีความดันสูงจริงๆ ข้างบนนี้ --
บรรยากาศข้างบนนี้มีโมเลกุลมหาศาล
ชนกดลงมาที่ผิวสารละลายพอ --
ถ้ามันมีโมเลกุลมหาศาลชน
ผิวหนักมาก โมเลกุล
จะหนีขึ้นมาข้างบนได้ยาก
และนั่นคือสาเหตุ 
เวลาคุณมีความดันสูงขึ้น หรืออย่างน้อย
นี่คือสัญชาตญาณ เมื่อความดันสูงขึ้น
สภาพการละลาย
ของแก๊สจะสูงขึ้นเช่นกัน
อันนี้คือสำหรับแก๊ส
สิ่งที่น่าจำคือว่า เมื่อคุณ
คิดถึงสภาพการละลาย 
ของแข็งจะทำตัวกลับกับแก๊ส

English: 
Temperature is good for solid
solubility, right?
We said when you put salt or
sugar in water, it's good to
increase the temperature.
You'll be able put
more in there.
On the other hand, with a
gas, it's the opposite.
You want colder temperatures
to put more gas into the
solution, or you want higher
pressure to keep it-- at least
in the way my mind works-- from
escaping out the top.
Anyway, hope you found
that useful.

English: 
Temperature is good for solid solubility, right?
We said when you put salt or sugar in water,
it's good to increase the temperature.
You'll be able put more in there.
On the other hand, with a gas, it's the opposite.
You want colder temperatures
to put more gas into the solution,
or you want higher pressure to keep it
-- at least in the way my mind works--
from escaping out the top.
Anyway, hope you found that useful.

Norwegian: 
Temperatur er bra for fast løselighet, ikke sant?
Vi sa at når du setter salt eller sukker i vannet, er det bra å
øke temperaturen.
Du vil kunne putte mer inn dit.
På den andre siden, med en gass er det motsatt.
Du vil bruke kaldere temperaturer for å tilsette mer gass til
løsningen, eller du ønsker høyere press for å holde det--i det minst
fungerer tankene mine på den måten--fra å unnslippe ut toppen.
Uansett, håper du fant det nyttig.

Estonian: 
Temperatuur on lahustuvusele hea, kas pole?
Me ütlesime et kui paneme suhkrut või soola vette, siis on
kasulik temperatuuri suurendada.
Sa mahutad sinna rohkem ainet.
Samas gaasiga on asi vastupidine.
Me vajame jahedamat temperatuuri et rohkem gaasi
lahusesse mahutada, või vajame suuremat rõhku et seda
lahuses kinni hoida.
Loodetavasti oli see teile kasulik.

Polish: 
Temperatura jest dobra do rozpuszczania ciał stałych.
Kiedy rozpuszczaszsól lub cukier w wodzie,
dobrze jest ją podgrzać.
Wtedy więcej się rozpuści.
Z drugiej strony, z gazami jest odwrotnie.
Musisz obniżyć temperaturę,
żeby móc rozpuścić więcej gazu, albo musisz zwiększyć ciśnienie,
żeby przynajmniej zapobiec uciekaniu gazu z roztworu.
Mam nadzieję, że ten film będzie dla ciebie przydatny.

Korean: 
온도가 높을수록 고체는 더 잘녹았죠?
물에 설탕이나 소금을 녹일 때
온도를 높일수록 잘 녹았습니다
더 많은 양을 녹일 수 있었죠
그러나 기체의 경우에는 반대였습니다
용액에 기체를 더 녹이고 싶다면 
온도를 더 낮게 해주어야 했습니다
아니면 높은 압력을 가해서
기체 분자들이 도망치지 못하게 하거나요
유익한 강의였길 바랍니다

Bulgarian: 
Нагряването е добро за разтворимост на твърди вещества
Казахме, че когато поставиш сол или захар във вода, е добре да
повишиш температурата.
Така ще можеш да сложиш повече вещество.
От друга страна, с газовете е обратното.
Искаме по-ниски температури, за да разтворим повече газ,
или по-високо налягане, за да му попречим –
както аз си го представям – да избяга от разтвора.
Надявам се да ти е било полезно.

Malay (macrolanguage): 
suhu bagus untuk kelarutan pepejal,bukan
kita kata apabila anda letakkan garam atau gula dalam air,ia bagus
jika tingkatkan lagi suhunya
anda boleh larutkan banyak lagi dalam air
tetapi berbeza pula bagi gas,ia bertentangan
anda kene turunkan suhu untuk meletakkan banyak gas kedalam
larutan atau meningkatkan lagi tekanan untuk
megelakkan partikel dari lari keluar dar atas
harap2 ianya membantu

German: 
Hohe Temperaturen sind gut für die Löslichkeit von Feststoffen, richtig?
Wir haben festgehalten, dass wenn man Salz oder Zucker in Wasser gibt,
ist es gut die Temperatur zu erhöhen.
Man wir dann mehr Substanz lösen können.
Mit einem Gas verhält es sich genau anders herum.
Man benötigt tiefere Temperaturen um mehr Gas
in die Lösung zu bringen oder man braucht höhere Drücke um es dort zu halten -
oder um die Gasmoleküle am Entfliehen zu hindern.
Ich hoffe ihr fandet den Beitrag nützlich!

Thai: 
อุณหภูมินั้นดีต่อการละลายของแข็ง จริงไหม?
เราบอกว่าเมื่อเราใส่เกลือหรือน้ำตาลลงในน้ำ
การเพิ่มอุณหภูมิเป็นเรื่องดี
คุณจะใส่สารได้มากขึ้น
ในทางกลับกัน แก๊สให้ผลตรงข้าม
คุณต้องใช้อุณหภูมิต่ำเพื่อให้แก๊สไปอยู่
ในสารละลาย หรือคุณอยากได้ความดันสูง
เพื่อรักษามันไว้ -- อย่างน้อย
นั่นคือวิธีที่ผมคิด -- ไม่ให้หนีไปข้างบน
เอาล่ะ หวังว่าคุณคงได้ประโยชน์นะ
