
English: 
- [Instructor] What we have
here is a molecular equation
describing the reaction
of some sodium chloride
dissolved in water plus
some silver nitrate,
also dissolved in the water.
They're going to react
to form sodium nitrate,
still dissolved in water,
plus solid silver chloride
and if you were to look
at each of these compounds
in their crystalline or solid
form before they're dissolved
in water, they each look like this.
But once you get dissolved in
water, and that's what this
aqueous form tells us, it
tells us that each of these
compounds are going to
get dissolved in water,
they're no longer going to
be in that crystalline form,
crystalline form.
Instead, you're going to
have the individual ions
disassociating.
So for example, in the
case of sodium chloride,
the sodium is going to
disassociate in the water.
Sodium is a positive ion,
or cation, and so it's going

Bulgarian: 
Тук имаме молекулярно уравнение,
което описва реакцията на натриев хлорид, разтворен във вода,
плюс сребърен нитрат, също разтворен във вода.
Те ще реагират, за да образуват натриев нитрат, все още разтворен във вода,
плюс твърд сребърен хлорид.
И ако разгледаш всеки от тези елементи в кристалната или твърдата им форма,
преди да бъдат разтворени във вода,
всеки от тях изглежда ето така.
Но след като бъдат разтворени във вода –
и това ни казва водната форма, казва ни,
че всеки от тези елементи ще бъде разтворен във вода –
те вече няма да са в тази кристална форма.
Вместо това отделните йони ще се раздалечат.
Например в случая с натриевия хлорид
натрият ще се дисоциира (разтвори) във водата.
Натрият е положителен йон, или катион,

Korean: 
여기 염화 나트륨(NaCl) 수용액과
질산 은(AgNO3) 수용액의
반응을 나타낸
화학 반응식이 있습니다
이 두 수용액은 반응해
질산 나트륨(NaNO3) 수용액과
고체 상태의
염화 은(AgCl)을 만듭니다
이 혼합물들이 물에 녹기 전에 있던
각각의 결정이나 고체 상태 물질은
살펴보면 이렇게 생겼습니다
이 수용액 표시가 말해주듯이
일단 물에 넣으면
각각의 화합물들이 물에 녹을 것이고
더 이상 결정 형태로
남아 있지 않게 됩니다
더 이상 결정 형태로
남아 있지 않게 됩니다
대신, 각각의 이온이
해리됩니다
대신, 각각의 이온이
해리됩니다
염화 나트륨(NaCl)을 예로 들면
나트륨 이온(Na+)은 물에서
해리됩니다
양이온(+)인 나트륨 이온(Na+)이

English: 
to be attracted to the
partially negative oxygen end.
Remember, water is a polar molecule.
That's what makes it such a good solvent.
Now, the chloride anions,
similarly, are going to dissolve
in water 'cause they're
going to be attracted
to the partially positive
hydrogen ends of the water
molecules and the same
thing is gonna be true
of the silver nitrate.
Silver ...
The silver ion, once it's
disassociated, is going to be
positive and the nitrate is a negative.
It is an anion.
Now, in order to appreciate
this and write an equation
that better conveys the
disassociation of the ions,
we could instead write
the equation like this.
This makes it a little
bit clearer that look,
the sodium and the chloride
aren't going to be necessarily
together anymore.
The sodium is going to
dissolve in the water,
like we have here.
The chloride is gonna
dissolve in the water.

Korean: 
물 분자에서 부분 음전하를
띠는 산소 말단에 끌립니다
왜냐하면 물은 극성 분자이기 때문입니다
그래서 물이 좋은 용매가 됩니다
음이온 상태인 염화 이온(Cl-)도
물 분자에서
부분 양전하를 띠는 수소
말단으로 끌어당겨져
물에 녹을것인데
이와 똑같은 반응이
질산 은(AgNO3)에서 일어납니다
이와 똑같은 반응이
질산 은(AgNO3)에서 일어납니다
떨어져 나온 은 이온(Ag+)은
양의 전하를 띨 것이고
떨어져 나온 은 이온(Ag+)은
양의 전하를 띨 것이고
질산 이온(NO3-)은
음의 전하를 띨 것입니다
이것은 음이온입니다
이 내용을 이해하고
해리상태의 이온들의 이동을
좀 더 잘 설명해 줄 식을 쓴다면
다음과 같은 식으로
대신해 볼 수 있습니다
이 식은 나트륨 이온(Na+)과
염화 이온(Cl-)이
꼭 같이 있는 것은 아니라는 것을
조금 더 분명하게 해줍니다
여기 있는 것처럼
나트륨 이온(Na+)은 물에 녹을 것이고
염화 이온(Cl-)도 물에 녹을 것입니다

Bulgarian: 
така че ще бъде привлечен към частично отрицателния кислород.
Помни, водата е полярна молекула.
Това я прави толкова добър разтворител.
Хлорните аниони също ще се разтворят във водата,
понеже ще бъдат привлечени към частично положителния
водороден край на водните молекули.
И същото нещо ще е вярно за сребърния нитрат.
Сребърен...
Сребърният йон, след като е разтворен,
ще бъде положителен, а нитратът е отрицателен.
Той е анион.
За да обърнем внимание на това и да напишем уравнение,
което по-добре представя дисоциацията на йоните,
можем вместо това да запишем уравнението ето така.
Това ни показва малко по-ясно,
че натрият и хлорът вече няма задължително да са свързани.
Натрият ще се разтвори във водата, както е показано тук.
Хлорът ще се разтвори във водата.

English: 
The silver ions are going
to dissolve in the water
and so are the nitrate ions.
So this makes it a little
bit clearer and similarly
on this end with the sodium
nitrate stays dissolved
so we can write it like this
with the individual ions
disassociated.
But the silver chloride is in solid form.
You can think of it as
precipitating out of the solution.
This is not ...
This does not have a high
solubility, so it's not going to
get dissolved in the water
and so we still have it
in solid form.
Now you might say, well
which of these is better?
Well it just depends what
you are trying to go for.
This form up here, which
we see more typically,
this is just a standard
molecular equation.
Molecular ...
Molecular equation.
It's in balanced form.
We always wanna have
our equations balanced.
This right over here is known
as a complete ionic equation.
The complete's there because
we've put in all of the ions

Bulgarian: 
Сребърните йони ще се разтворят във водата,
както и нитратните йони.
Така че това прави нещата малко по-ясни.
И, подобно, в този край натриевият нитрат остава разтворен,
така че можем да го запишем така – отделните йони са дисоциирани (разтворени).
Но сребърният хлорид е в твърдо състояние.
Можеш да си представиш, че се утаява от разтвора.
Това не е...
Това няма висока разтворимост,
така че няма да се разтвори във водата
и все още ще е в твърдо състояние.
Може да се запиташ кое от тези е по-добре?
Зависи от това какво опитваш да направиш.
Този вид тук горе, който виждаме по-често,
това е просто стандартно молекулярно уравнение.
Молекулярно уравнение.
То е в балансиран вид.
Винаги искаме уравненията ни да са балансирани.
Това тук е познато като пълно йонно уравнение.
Пълното е тук, понеже сме поставили всички йони

Korean: 
은 이온(Ag+)도 물에 녹을 것입니다
질산 이온(NO3-)도 마찬가지입니다
이제 조금 더 분명하게 보입니다
질산 나트륨(NaNO3)은
물에 녹아있는 상태로 있는데
해리된 상태의 각각의 이온으로
이렇게 적어볼 수 있겠습니다
하지만 염화 은(AgCl)은 고체 상태로 있습니다
이것은 수용액에서 앙금이
생기는 것으로 생각하면 됩니다
이것은 용해도가 높지 않기 때문에
이것은 용해도가 높지 않기 때문에
물에 녹지 않을 것이고
계속 고체 상태로 있을 것입니다
그렇다면 둘 중에
뭐가 더 좋을지 궁금하죠?
그것은 여러분이 무엇을
할 것이냐에 따라 다릅니다
여러분이 좀 더 자주 봤을
위에 있는 식은
그냥 일반적인 화학 반응식입니다
화학 반응식
화학 반응식
양변의 균형이 맞춰져 있습니다
언제나 반응식의
균형이 잡혀있기를 원합니다
여기 아래 식은
전체 이온 반응식입니다
모든 이온을 다 썼기 때문에
전체 이온 반응식이고

Korean: 
이 반응식을 알짜 이온 반응식과
비교해 볼 것입니다
전체 이온 반응식은
그냥 이온 반응식이라고도 합니다
왜 이렇게 부를까요?
물 속에서 해리된 상태의
각각의 이온을
보여주고 있기 때문입니다
그럼 알짜 이온 반응식은 뭘까요?
잠깐 생각을 좀 해봅시다
자리 좀 만들겠습니다
이 전체 이온식의 양변에
물속에 해리되어 녹아있는
동일한 이온이 있습니다
예를 들면, 왼쪽에 물속에 해리되어
녹아있는 나트륨 이온(Na+)이 있고
오른쪽에도 물속에 녹아있는
나트륨 이온(Na+)이 있습니다
염화 은(AgCl)이
만들어진 것과는 다르게
반응의 양변에
이온 수용액 상태로
있는 것을 볼 수 있고
그래서 이들을 구경꾼이라 볼 수 있습니다
그리고 이것이 바로 이 이온의 이름입니다
이 이온을 구경꾼 이온이라 부릅니다

English: 
and we're going to compare
it to a net ionic equation
in a second.
Complete ionic equation,
sometimes just known
as an ionic equation.
Now why is it called that?
Well, 'cause we're showing
the individual ions
as they're disassociated in water.
Now, what would a net ionic equation be?
Well let's think about that a little bit.
Let me free up some space.
So one thing that you notice,
on both sides of this complete
ionic equation, you have the same ions
that are disassociated in water.
So for example, on the left-hand
side you have the sodium
that is dissolved in
water and you also have
on the right-hand side sodium
dissolved in the water.
It's not, if you think about
the silver chloride being
the thing that's being
produced, this thing is in ionic
form and dissolved form on
both sides of this reaction
and so you can view it as a
spectator, and that's actually
what it's called.
It's called a spectator ion.

Bulgarian: 
и ще го сравним със съкратено йонно уравнение след малко.
Пълно йонно уравнение, понякога познато просто като йонно уравнение.
Защо се нарича така?
Понеже показваме отделните йони и как са разтворени във водата.
Как ще изглежда съкратеното йонно уравнение?
Нека помислим малко върху това.
Нека освободя малко пространство.
Едно нещо, което забелязваш, е, че от двете страни на това пълно йонно уравнение
имаш едни и същи йони, разтворени (дисоциирани) във вода.
Например вляво имаш натрий, който е разтворен във вода,
и вдясно също имаш натрий, разтворен във вода.
Ако мислиш за сребърния хлорид
като за това, което бива произведено,
това нещо е в йонна форма и е в разтворена форма от двете страни на тази реакция.
Можеш да го приемеш за наблюдател
и всъщност се нарича фонов йон.
Нарича се фонов йон.

Bulgarian: 
Фонов йон.
Ако искаш да мислиш за него като за човек,
все едно гледа как протича реакцията.
Ролята му в тази реакция е,
че беше част от натриевия хлорид и предоставя...
Натриевият хлорид предоставя хлора,
който в крайна сметка образува сребърния хлорид,
но натрият един вид само наблюдава.
При нитрата нещата са подобни.
Има разтворен нитрат и вляво, и вдясно.
Тоест нитратът също е фонов йон.
Ако искаш да преминеш от пълно йонно уравнение към съкратено йонно уравнение,
което всъщност се занимава с нещата (йоните), които вършат някаква работа,
просто се отърваваш от фоновите йони.
Отърваваш се от това.
Отърваваш се от това.
Отърваваш се от това.
Отърваваш се от това и после ще видиш какво остава.
Остава ни малко разтворен хлор

English: 
Spectator ion.
If you wanna think of it in human terms,
it's kind of out there and
watching the reaction happen.
Its value in this reaction
is, well it was part of the
sodium chloride and its providing ...
So the sodium chloride
is providing the chloride
that eventually forms the silver chloride,
but the sodium is just kind of watching.
Similarly, you have the nitrate.
The nitrate is dissolved
on the left and the nitrate
is dissolved on the right.
So the nitrate is also a spectator ion.
So if you wanna go from
a complete ionic equation
to a net ionic equation, which
really deals with the things
that aren't spectators,
well you just get rid of
the spectator ions.
You get rid of that.
You get rid of that.
You get rid of that.
You get rid of that, and then
you see what is left over.
Well what we have leftover is we have some
dissolved chloride, and
we write aqueous to show

Korean: 
이 이온을 구경꾼 이온이라 부릅니다
사람들로 본다면
저기에서 반응이 일어나는 것을
보고 있는 것과 같습니다
이 반응에서 나트륨 이온의 역할은
염화 나트륨(NaCl)의
한 부분이었다는 점밖에 없습니다
염화 나트륨(NaCl)은
염화 은(AgCl)을 만들
염화 이온(Cl-)을 제공하지만
나트륨 이온(Na+)은
그냥 보고 있는 것과 같습니다
비슷하게, 질산 이온(NO3-)도 그렇습니다
질산 이온(NO3-)은 왼쪽에서도 녹아있고
오른쪽에서도 녹아있습니다
그래서 질산 이온(NO3-)도 구경꾼 이온입니다
전체 이온 반응식을 
알짜 이온 반응식으로 바꾸고 싶으면
구경꾼 이온이 아닌
알짜 이온을 남기고
구경꾼 이온을 지우면 됩니다
이것을 지우고
이것도 지우고
이것도 지우고
이것까지 지우니
뭐가 남았는지 봅시다
수용액 상태의 염화 이온(Cl-)이 남았고
수용액 상태라는 것을
보여주가 위해

Bulgarian: 
и пишем aq (воден), за да покажем, че е разтворен,
плюс малко разтворено сребро.
Отново, за да покажем, че е разтворено, пишем aq
и ако поставиш тези двете заедно,
тогава ще получиш сребро в твърдо състояние...
Сребърен хлорид в твърдо състояние.
И полезното на тази форма на записване е, първо, че е по-компактна
и е много ясно какво всъщност реагира,
какво се използва за произвеждане на продукта.
И както и да поставиш хлор и сребро в разтвора,
това са нещата, които ще реагират, за да образуват твърдото вещество.
Вместо да използваш натриев хлорид,
може би ще използваш калиев хлорид
и калият в този случай ще е фонов йон.
Но във всеки случай съкратеното йонно уравнение ще е това, което имаме тук.

English: 
that it is dissolved, plus
some dissolved silver,
plus some dissolved silver.
Once again, to show that it's
dissolved we write aqueous
and if you put those two
together, you are going to get
some solid silver ...
Solid silver chloride.
And what's useful about this
form, one it's more compact
and it's very clear what
is actually reacting,
what is being used to
build, and you can say hey,
however you get your
chloride into the solution,
however you get your
silver into the solution,
these are the things that
are going to react to form
the solid.
Instead of using sodium
chloride, maybe you use
potassium chloride and
the potassium in that case
would be a spectator ion.
But either way your net
ionic equation would be what
we have here.

Korean: 
aq를 쓰고 수용액 상태의
은 이온(Ag+)도 있으니
수용 상태의 은 이온(Ag+)을 씁니다
수용액 상태라는 것을
보여주기 위해 다시 aq를 쓰고
이 두 개를 합치면
앙금인 염화 은(Ag-)이 됩니다
이 두 개를 합치면
앙금인 염화 은(Ag-)이 됩니다
고체 염화 은(AgCl)입니다
이 식은 더 간단하고
어떤 이온이 반응하는지가
매우 분명하다는 점에서
더 유용할 수 있습니다
용액에 염화 이온(Cl-)을
어떻게 넣든지 간에
용액에 은 이온(Ag+)을
어떻게 넣든지 간에
이것들은 반응해
앙금을 생성할 것입니다
염화 나트륨(NaCl)을 쓰는 대신
염화 칼륨(KCl)을 쓴다면
칼륨 이온(K+)이
구경꾼 이온이 됩니다
어느 경우에나
알짜 이온 반응식은
이것과 같을 것입니다
