
English: 
- [Voiceover] You've
probably heard the term acid
used in your everyday life.
But what we want to do in this video
is get a more formal
definition of an acid.
And particular, we'll focus on the one
that is most typically used.
Although we'll see future
videos that there's
other fairly common definitions
of acids used as well
beyond the one that
we're going to see here.
But the one that we're going to focus on
is the Bronsted-Lowry definition.
The Bronsted-Lowry definition
of acids and bases.
And this is a picture of Bronsted.
This is a picture of Lowry.
And they came up with
this acid-base definition
in the 1920s.
So, we're going to do the Bronsted-Lowry,
Bronsted-Lowry definition,
definition of acids and bases.
So, according to them, according to them,
an acid, an acid is a proton,
proton,
or instead of writing proton
we could actually write
hydrogen ion donor.
So why is a proton and a
hydrogen ion the same thing?

iw: 
כנראה שמעתם את המונח חומצה
בחיי היום יום שלכם.
אבל מה שאנחנו רוצים לעשות בסרטון הזה
זה לתת הגדרה יותר רשמית לחומצה
ובמיוחד נתמקד בהגדרה
שהכי נפוצה לשימוש
למרות שנראה בסרטונים עתידיים שיש
עוד הגדרות נפוצות למדי לחומצה שגם בשימוש
מעבר לזאת שנביא כאן
ההגדרה שאנחנו הולכים להתמקד בה
היא הגדרת ברונסטד-לאורי
הגדרת ברונסטד-לאורי לחומצות ובסיסים
זאת תמונה של ברונסטד
זאת תמונה של לאורי
והם הגיעו להגדרת חומצה-בסיס
בשנות ה20 של המאה ה20
אז אנחנו הולכים לראות את הגדרת
הגדרת ברונסטד-לאורי
הגדרה לוחומצות ובסיסים
לפי ההגדרה שלהם
חומצה, חומצה היא חומר שתורם פרוטון
פרוטון
או במקום לכתוב פרוטון אנחנו יכולים לכתוב
תורם יון מימן
אז בעצם למה פרוטון ויון מימן הם זהים?

Bulgarian: 
Терминът "киселина" сигурно 
ти е познат от ежедневието.
Но в този клип искаме да дадем 
по-официално определение на киселина.
И ще разгледаме определението, 
което е най-използвано.
В други клипове ще видим, че има 
и други популярни определения,
извън това, което ще разгледаме тук.
Но тук ще се спрем на определението на 
Брьонстед-Лаури.
Определението на Брьонстед-Лаури 
за киселини и основи.
Това е снимка на Брьонстед.
Това е снимка на Лаури.
Те измислили това определение за киселини
и основи през 20-те години на двадесети век.
Ще обсъдим Брьонстед-Лаури,
определението на Брьонстед-Лаури за киселини и основи.
Според тях киселината е донор на протон,
а можем да кажем и донор на водороден йон.
Защо протонът и водородният йон са едно и също?

Thai: 
ในชีวิตประจำวัน คุณอาจเคยได้ยิน
คำว่า "กรด"
แต่ในวิดีโอนี้
เราจะนิยามคำว่า "กรด" ให้ชัดขึ้น
เราจะสนใจนิยาม
ที่ใช้กันบ่อยที่สุด
แม้ในวิดีโอหลังๆ เราจะเห็นว่า
มันมีนิยามอื่นของกรดที่ใช้กันทั่วไปเช่นกัน
นอกเหนือจากที่เราจะศึกษาในวิดีโอนี้
นิยามที่เราสนใจในที่นี้
คือนิยามของบรอนสเตด-ลาวรี
นิยามกรด-เบสของบรอนสเตด-ลาวรี
นี่คือรูปถ่ายของบรอนสเตด
นี่คือรูปถ่ายของลาวรี
พวกเขาได้เสนอนิยามกรด-เบสนี้ขึ้นมา
ในช่วงทศวรรษ 1920
เรากำลังจะพิจารณา
นิยามกรด-เบสของ
บรอนสเตด-ลาวรี
จากที่พวกเขาคิด
กรด กรดคือตัวให้
โปรตอน
หรือแทนที่จะเขียนว่าโปรตอน เราจะบอกว่า
มันคือตัวให้ไฮโดรเจนไอออน
ทำไมโปรตอนกับไฮโดรเจนไอออนถึงเป็นสิ่งเดียวกัน

Dutch: 
Je hebt waarschijnlijk de term zuur wel eens gehoord
in het dagelijkse leven.
Maar wat we in deze video doen
is een meer formele definitie verkrijgen van een zuur.
En speciaal richten we ons
op degene die het meest gebruikt wordt.
Al zien we in toekomstige video's dat er
ook andere algemene definities van zuren gebruikt worden.
Buiten deze die we hier gaan zien.
Maar degene waar we ons op gaan richten
is de Brønsted-Lowry definitie.
De Brønsted-Lowry definitie van zuren en basen.
Dit is een foto van Brønsted.
Dit is een foto van Lowry.
En zij kwamen met deze zuur-base definitie
in de jaren twintig.
Dus we gaan de Brønsted-Lowry definitie behandelen
Dus we gaan de Brønsted-Lowry definitie behandelen
van zuren en basen.
Volgens hen,
is een zuur een protondonor,
protondonor,
of, in plaats van een protondonor kunnen we het
een waterstof ion donor noemen.
Waarom is een proton 
en een waterstof ion hetzelfde ding?

Czech: 
S kyselinami se setkáváme každý den
v běžném životě.
Ale v tomto videu se budeme věnovat
formální definici kyseliny.
Konkrétně se zaměříme
na tu nejpoužívanější.
V budoucnu uvidíme,
že je mnoho dalších definic kyselin
kromě té, kterou zde probereme.
Ta, na kterou se budeme soustředit
je Bronstedova-Lowryho definice.
Bronstedova-Lowryho definice kyselin a zásad.
Tohle je fotka Bronsteda.
Tohle je fotka Lowryho.
Oni přišli s touto definicí
kolem roku 1920.
Takže se budeme zabývat
Bronstedem a Lowrym.
Bronstedova-Lowryho definice
kyselin a zásad.
Podle této definice
je kyselinou látka,
která daruje proton,
namísto protonu můžeme napsat ion H+.
Proč je proton a 
vodíkový kation to samé?

Korean: 
여러분은 생활 속에서
산이라는 표현을 들어봤을 것입니다
그러나 이 영상에서는
더 공식적인 산의 정의에 대해 알아보려 합니다
그 중에서도 가장 흔히 사용되는 정의에
집중하려고 합니다
비록 지금 설명하려고하는 것보다
더 흔한 산의 정의가
있지만요
이 동영상에서는 브뢴스테드-로우리의 정의를
설명할 것입니다
브뢴스테드와 로우리가 만든 정의이며
사진은 브뢴스테드의 사진입니다
이 사진은 로우리의 사진입니다
그들은 산과 염기의 정의를
1920년에 발표하였습니다
이제 산과 염기에 관련된
브뢴스테드-로우리 정의에 대해
알아보겠습니다
정의에 의하면
산은 양성자를 내놓는 물질(주개)이며,
같은 말로
수소 이온 주개라고
할 수 있습니다
어째서 양성자와 수소 이온이 같은 것일까요?

iw: 
טוב, האיזוטופ הנפוץ ביותר של מימן,
מכיל גרעין בו יש
רק פרוטון וניוטרון
ואם הוא במצב ניטרלי, יכיל גם אלקטרון
שמסתובב ומקפץ סביב הגרעין באורביטל
אז יש לו את האלקטרון שלו מסתובב
באורביטל
אבל אם מייננים אותו
נפטרים מהאלקטרון
ואם נפטרים מהאלקטרון
אז, אם נפטרים ממנו
כל מה שישאר הוא רק פרוטון
אז זאת הסיבה שפרוטון, +H
בדרך כלל מיוחסים לאותו דבר בדיוק
אותו דבר בדיוק
אז זאת הגדרה של חומצה
אז מה בסיס יהיה?
טוב, אפשר לנחש מההגדרה לחומצה
שבסיס, בסיס יקבל פרוטון
יקבל פרוטון, או שנאמר
יקבל יון מימן
אז בואו נהפוך את זה לקצת יותר ברור
עם כמה דוגמאות
אחת מהחומצות החזקות שאנחנו מכירים
היא חומצה הידרוכלורית
תנו לי לצייר

Czech: 
Nejběžnější isotop vodíku
má ve svém jádře
jen jeden proton a žádný neutron.
Pokud by byl neutrální,
měl by navíc elektron
poskakující kolem
protonu ve svém orbitalu.
Měl by elektron
v orbitalu.
Ale pokud ho ionizujeme,
elektronu se zbavíme.
Když se elektronu zbavíme,
zůstane jen proton.
To je důvod proč proton a H+
obvykle znamená to samé.
Takže to je kyselina.
Co potom bude báze?
Báze bude příjemce protonu,
nebo také příjemce vodíkového iontu.
Zkusme si to trochu přiblížit
pomocí příkladů.
Jedna z nejsilnějších kyselin
je kyselina chlorovodíková.
Nakreslíme si ji.

English: 
Well, in the most common
isotope of hydrogen,
we would, in it's nucleus, we would find
just a proton and no neutron.
And if it's neutral, you
would have an electron
buzzing around, jumping
around in its orbital.
So, you would have it's
electron jumping around
in its orbital.
But if you were to ionize it,
you're getting rid of its electron.
So, if you're getting
rid of it's electron,
so, if you're getting rid of this,
all you're going to be
left with is a proton.
So that's why a proton, an H plus,
is usually referring to the exact same,
is referring to the exact same thing.
So, that's what an acid is.
So what would a base be?
Well, you could imagine by this definition
A base, a base would be a proton,
would be a proton, or you could say
a hydrogen ion acceptor, acceptor.
So let's make this a
little bit more tangible
with some examples.
So one of the stronger acids we know
is hydrochloric acid.
Let me, let me draw.

Korean: 
가장 흔한 수소의 동위원소의
핵에서 우리는 양성자를 찾을 수 있지만
중성자를 찾을 수는 없습니다
그리고 수소가 중성 상태일때
여러분은
오비탈을 돌아다니는 전자들을
볼 수 있습니다
만약 여러분이 이온화시킨다면
전자를 없애는 것입니다
그래서 원자로부터
전자를 제거하고 나면
남아 있는 것은 양성자 뿐입니다
이것이 양성자와
수소 양이온이
정확히 같은 이유입니다
그래서 저것이 바로 산입니다
그렇다면 염기는 무엇일까요?
여러분은 염기가
양성자를 받는 존재
즉 수소 양이온 받개라는 것을
예상할 수 있습니다
몇 가지 예시를 통해서
더 명백하게 알아봅시다
우리가 아는 강한 산 중에
염산이 있습니다
구조를 그려보면

Thai: 
ไอโซโทปของไฮโดรเจนที่พบมากที่สุด
พบว่าในนิวเคลียสนั้น
มีเพียง 1 โปรตอน และไม่มีนิวตรอน
และถ้ามันเป็นกลาง มันก็จะมี 1 อิเล็กตรอน
โคจรล้อมรอบเป็นออร์บิทัล
คุณจะมีอิเล็กตรอนล้อมรอบ
เป็นออร์บิทัล
แต่ถ้าคุณทำให้มันแตกตัว
คุณจะดึงอิเล็กตรอนออกไป
ถ้าอิเล็กตรอนหายไป
ถ้าอิเล็กตรอนหายไป
คุณก็จะเหลือแค่โปรตอน
นี่จึงอธิบายว่าทำไมโปรตอน กับ H+
จึงหมายถึงสิ่งเดียวกัน
จึงหมายถึงสิ่งเดียวกัน
นั่นคือนิยามของกรด
แล้วเบสล่ะ
คุณอาจเดาได้จากนิยามนี้
เบส คือ ตัวรับโปรตอน
โปรตอน
หรือตัวรับไฮโดรเจนไอออน
ลองทำให้เห็นภาพมากขึ้น
ด้วยตัวอย่างต่อไปนี้
หนึ่งในกรดแก่ที่เรารู้จักกัน
คือกรดไฮโดรคลอริก
ขอผมวาดตรงนี้

Bulgarian: 
В ядрото на най-разпространения изотоп на водорода
има само протон без неутрон.
А в неутралния атом ще открием и електрон,
който свисти наоколо и подскача 
в своята орбиталата.
Ще имаме подскачащ електрон в орбиталата.
Но ако йонизираме атома,
се отърваваме от неговия електрон.
И ако се отървем от електрона,
ако се отървем от това,
ще ни остане само протон.
Затова протон и H+
се отнасят за едно и също нещо.
Това е киселина.
Какво е основа?
Можем да изведем определение чрез предходното.
Основата е акцептор на протон 
или на водороден йон. Акцептор.
Нека изясним нещата с няколко примера.
Една от най-силните киселини, които познаваме, 
е солната киселина.
Нека я нарисувам.

Dutch: 
De meest voorkomende isotoop van waterstof,
dan hebben we de nucleus en daarin vinden
we alleen een proton en geen neutron.
En als het neutraal is, dan heb je een elektron
erom heen springen in zijn orbitaal.
Dus een elektron dat rondspringt
in zijn orbitaal.
Maar als je het ioniseert,
dan raak je het elektron kwijt.
Dus als je zijn elektron kwijtraakt,
dus je raakt dit kwijt,
dan hou je alleen een proton over.
Daarom is een proton een H⁺,
en het slaat meestal op exact hetzelfde,
het duidt hetzelfde ding aan.
Dus dat is wat een zuur is.
En wat zou een base zijn?
Je kan je voorstellen dat volgens deze definitie
een base een protonacceptor is
of je kan zeggen
een waterstof ion acceptor.
Laten we dit wat duidelijker maken
met wat voorbeelden.
Een van de sterkere zuren dat we kennen
is zoutzuur.
Laat het me tekenen.

Thai: 
มันคือ ไฮโดรเจน ที่เกิดพันธะโควาเลนต์
กับคลอรีน
กับคลอรีนตรงนี้
และถ้าเราต้องการ
ขอผมวาดอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของคลอรีน
ก็คือ อิเล็กตรอนนอกเหนือจาก
คู่ที่ใช้สร้างพันธะโควาเลนต์
มันยังมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอีกสามคู่
สามคู่ ตรงนี้
ถ้าคุณเติมกรดไฮโดรคลอริก
ลงในสารละลายน้ำ
ในสารละลายในน้ำตรงนี้
และเราสามารถ
ใช้สัญลักษณ์บอกว่าเป็นสารละลายในน้ำ
มันบอกว่าเป็นสารที่ละลายในน้ำ
คุณสามารถเขียนโดยใช้ (aq) แบบนี้
ว่าเป็นกรดไฮโดรคลอริกในน้ำ
ทีนี้ เราลองทำให้ชัดเจนขึ้น
คุณอาจบอกว่า นี่ มันจะมี
โมเลกุลน้ำที่เป็นของเหลวล้อมรอบอยู่
สารละลายในน้ำ แปลว่ามันละลายในน้ำของเหลว

English: 
So, it's a hydrogen having
a, having a covalent bond.
Having a covalent bond with chlorine.
With chlorine, with
chlorine right over there.
And if we want to,
let's draw actually chlorine's lone pairs.
So outside of the electron
that is contributing
to this pair in the covalent bond.
It also has, it also has
three other lone pairs.
It also has three other
lone pairs, just like that.
So, if you were to take hydrochloric acid,
place it in an aqueous solution,
so it's in an aqueous
solution right over here.
And actually an aqueous solution,
you'll see this written like that.
That just means it's
in a solution of water.
So you could write like
this, you could write hey,
hydrochloric acid in an aqueous solution
if you want to make it a
little bit more explicit.
You could say hey, look,
this is going to be
around some water molecules
in its liquid form.
Aqueous solution just means
it's dissolved in liquid water.

Dutch: 
Het is een waterstof dat een covalente binding heeft.
Het heeft een covalente binding met chloor.
Met chloor, aan deze kant.
Laten we de vrije elektronen paren tekenen van chloor.
Laten we de vrije elektronen paren tekenen van chloor.
Dus naast het elektron dat onderdeel is
van het paar dat de covalente binding vormt,
Heeft het ook drie andere vrije paren.
Drie vrije paren zoals dit.
Dus als we waterstofchloride nemen
en het in een waterige oplossing doen,
dit is een waterige oplossing hier.
En een waterige oplossing,
 
is gewoon een water oplossing.
Dan schrijf je het als volgt
zoutzuur in een waterige oplossing
als je het wat explicieter wilt maken.
Je kan zeggen, kijk, dit is ergens waar
ook water moleculen zijn in vloeibare vorm.
Waterige oplossing betekent dat het is opgelost in water.

Czech: 
Je to vodík, který má
kovalentní vazbu s chlorem.
A můžeme si také nakreslit
volné elektronové páry chloru.
Kromě elektronů, které přispívají
k této kovalentní vazbě,
má chlor také tři další
elektronové páry.
Tři volné elektronové páry.
Můžeme z kyseliny chlorovodíkové
vytvořit vodný roztok,
A vodný roztok
zapisujeme takto.
To zkrátka znamená, 
že je ve vodném roztoku.
Takže můžeme zapsat,
kyselinu chlorovodíkovou v roztoku.
Pokud chceme být přesnější.
Můžeme si představit
nějaké molekuly vody kolem.
Vodný roztok prostě znamená,
že je to rozpuštěné v kapalné vodě.

Korean: 
수소가 염소와 결합을 이루고 있습니다
공유 결합을 형성하고 있습니다
여기 표시하는 염소와 형성합니다
염소의 비공유 전자쌍을
그릴 수 있고
나머지 전자들은 공유결합을 형성하는 데에
기여하고 있습니다
또다른 3개의 비공유 전자쌍도
존재합니다
염산으로 표기하기 위해서는
수용액 상태로
이곳에 표시를 하면 됩니다
수용액 상태는
이처럼 쓰이며
물에 용해된 상태를 의미합니다
그러므로 여러분이 이렇게 표시하면
수용액 상태의 염산을 의미합니다
조금 더 명백하게 설명하면
물 분자들에 의해 둘러싸여
있다고 할 수 있습니다
수용액 상태는 물에 
녹아있는 상태를 의미합니다

Bulgarian: 
Водородът има ковалентна връзка.
Ковалентна връзка с хлора.
С ето този хлор.
Нека нарисуваме самотните двойки на хлора.
Извън електрона, който допринася 
за ковалентната връзка.
Тук има три други самотни двойки.
Три самотни двойки, просто така.
Вземаме солна киселина,
и я поставаме във воден разтвор,
ето тук е във водния разтвор.
А всъщност водният разтвор
може да се обозначи така.
Това означава просто разтвор с вода.
Затова можеш да го напишеш така,
така ще обозначиш солната киселина във воден разтвор,
ако искаш да го обозначиш по-ясно.
Ще си кажеш "Хей, това ще попадне 
сред водни молекули в течно състояние!"
Воден разтвор означава, че веществото е 
разтворено в течна вода.

iw: 
טוב אז למימן יש קשר קוולנטי
קשר קוולנטי עם הכלור
עם הכלור הזה שכאן
ואם אנחנו רוצים
בואו נצייר את זוגות האלקטרונים  הבודדים של כלור
טוב חוץ מהאלקטרון שהוא תורם
לקשר הקוולנטי של הזה
יש לו גם שלושה זוגות בודדים
יש לו עוד שלושה זוגות בודדים כאלה
אז אם ניקח חומצה הידרוכלורית
ונשים אותה בתמיסה מימית
טוב אז זאת תמיסה מימית כאן
ובעצם תמיסה מימית
אתם תראו שכתובה כך
זה רק אומר שזה בתמיסת מים
אז אתם יכולים לכתוב ככה
חומצה הידרוכלורית בתמיסה מימית
ואם אתם רוצים להיות קצת יותר מפורשים
אתם יכולים להגיד שזה הולך להיות
סביב מולקולות מים במצבן הנוזלי
תמיסה מימית רק אומר שזה נמס במים

Czech: 
Takže nějaké molekuly vody
v kapalné formě.
Tohle je molekula vody.
Kyslík navázaný na dva vodíky.
A občas to zapisujeme takhle.
(l) jako liquid, což je anglicky kapalina.
A co myslíte, že se stane?
Už jsem zmínil,
že to je silná kyselina.
A ta bude chtít darovat své protony.
Opravdu se bude chtít zbavit tohoto vodíku,
ale nenechá mu jeho elektron.
Takže co se tu asi stane?
Oba elektrony v tomto páru
budou přivlastněny chlorem.
A tento vodíkový kation,
protože ztratil elektron,
může být přijat nějakou 
molekulou vody z okolí.
Pamatujte, v reálném roztoku
nejsou ionty nijak řízené,
jen do sebe různě naráží.
A na základě toho,
jakou mají energii

iw: 
אז כמה מולקולות מים בצורה הנוזלית שלהן
אז אלו הן מולקולות מים
אופס, מולקולות מים
כאן
אז, חמצן שקשור לשני מימנים
ולפעמים תראו את זה כתוב ככה
שהוא בצורה, במצב צבירה נוזלי
טוב, מה אתם חושבים שהולך לקרות?
טוב, כבר אמרתי שזאת חומצה חזקה
החומר הזה כאן
אז הוא ירצה ממש לתרום פרוטונים
הוא ממש ירצה לתרום את המימין הזה
אבל לא יתן למימן לשמור את האלקטרונים
אז מה יקרה פה?
טוב, שני האלקטרונים בזוג הזה
יתפסו על ידי הכלור הזה
ואז יון המימן שכאן
בגלל שהאלקטרונים נתפסו
טוב הוא כבר יכול ליחטף על ידי מולקולות מים חולפות
תזכרו שבתמיסה רגילה
זה לא שהם יודעים מה הם עושים
הם פשוט מתנגשים כולם בכולם
ולפי כמה שהם רוצים לעשות דברים

Dutch: 
Dus enkele water moleculen in vloeibare vorm.
Dus dit is een water molecuul.
Dus dit is een water molecuul.
Aan deze kant.
Dus een zuurstof verbonden met twee waterstof.
En soms zie je het zo geschreven,
dat is in zijn vloeibare vorm.
En wat denk je dat er gaat gebeuren?
Ik had al verteld dat dit een sterk zuur is.
Ik had al verteld dat dit een sterk zuur is.
Dus dit wil heel graag een proton doneren.
Het wil heel graag deze waterstof doneren,
maar het laat het waterstof niet zijn elektronen houden.
Dus wat zou er gebeuren hier?
Nou, beide elektronen in dit paar
worden gegrepen door deze chloride.
En dan wordt dit waterstof ion,
omdat zijn elektron was afgepakt,
het kon gegrepen worden door een passerend water molecuul.
Bedenk dat in een echte oplossing,
weten ze niet precies wat ze doen.
Ze botsen gewoon tegen en langs elkaar.
En gebaseerd op hoe graag ze deze dingen willen,

Bulgarian: 
Така че имаме водни молекули в течно състояние.
Това е една водна молекула.
Опа, водна молекула.
Ето тук.
Кислород, свързан с два водорода.
Понякога ще го видиш изписано така.
Това малко l означава течно състояние 
(от "liquid", течност).
Какво ще се случи според теб?
Е, вече казах, че това тук е силна киселина.
Затова то наистина ще дари протони.
Наистина ще иска да дари този водород,
но няма да позволи на водорода да запази електроните си.
И какво ще стане?
И двата електрона от тази двойка
ще бъдат отмъкнати от хлора.
А после водородният йон, 
тъй като е останал бе електрон,
може да бъде грабнат от някоя водна молекула, 
минаваща наблизо.
Не забравяй, че в реалния свят
те си нямат представа какво да правят.
Просто се блъскат едно друго.
И в зависимост от това колко силно електроните искат нещо

Korean: 
액체 상에서는
물 분자들이
이렇게
분포합니다
산소가 두 개의 수소와 
결합되어 있는 상태입니다
가끔씩 여러분은 
이런 표시를 볼 수 있는데
액체 상태라는 것을 의미합니다
여러분은 어떤 일이 일어날 것 같나요?
앞서 말했듯이
염산은 강산입니다
그래서 염산은
수소를 주고자 하는데
수소가 자신의 전자를
가지고 있지 못하게 합니다
어떤 일이 일어날까요?
결합에 있는 두 개의 전자들은
염소에 붙잡히고
수소 이온은
전자들이 붙잡혔기 때문에 수소 이온입니다
지나가는 물 분자에 이끌릴 수 있습니다
용액에서는
정해진 것이 없이
서로 충돌할 뿐입니다
그들이 어떻게 충돌하냐에 따라

Thai: 
ดังนั้นโมเลกุลน้ำในรูปของเหลว
นี่คือโมเลกุลน้ำ
โมเลกุลน้ำ
ตรงนี้
ออกซิเจนเกิดพันธะกับสองไฮโดรเจน
และบางครั้ง คุณจะเห็นการเขียนแบบนี้
(l) บ่งบอกว่ามันเป็นของเหลว
คุณคิดว่าจะเกิดอะไรขึ้น
ผมได้บอกไปแล้วว่ามันคือกรดแก่
ตรงนี้
ดังนั้นมันต้องการจะให้โปรตอน
มันต้องการจะให้ไฮโดรเจน
แต่อิเล็กตรอนไม่ไปกับไฮโดรเจน
แล้วจะเกิดอะไรขึ้นล่ะ
อิเล็กตรอนคู่นี้
จะถูกคลอรีนดึงไว้
ก็จะเกิดไฮโดรเจนไอออน
เพราะมันเสียอิเล็กตรอนไป
แต่จริงๆ แล้วอิเล็กตรอนอาจไปอยู่กับโมเลกุลน้ำก็ได้
จำไว้ว่าในสารละลายจริงๆ แล้ว
มันไม่รู้หรอกว่าจะเกิดอะไรขึ้น
พวกมันแค่เคลื่อนที่ชนกันไปมา
มันก็จะมีแนวโน้มเข้าสู่พฤติกรรมแบบนึง

English: 
So, some water molecules
in their liquid form.
So, this is a water molecule.
Whoops, water molecule.
Right over here.
So, an oxygen bonded to two hydrogens.
And sometimes you'll see
it written like this,
that it's in its liquid,
it's in its liquid form.
Well, what do you think
is going to happen?
Well, I already said that
this is a strong acid
right over here.
So this is going to really
want to donate protons.
It's really going to want
to donate this hydrogen,
but not let the hydrogen
keep its electrons.
So what's likely to happen here?
Well, the both of these
electrons in this pair
are going to be grabbed by this chlorine.
And then this hydrogen ion,
because its electron was grabbed,
well this could be nabbed by
some water molecule passing by.
Remember, in a real solution,
it's not like they know what to do.
They're just all bumping past each other.
And based on how badly
they want to do things,

iw: 
התגובות האלה מתרחשות.
אז אתם יכולים לדמיין את הזוג הבודד פה
טוב אולי הוא יכול ליצור קשר קוולנטי
עם המימן הזה
ואז מה הולך לקרות?
מה הולך לקרות?
ואני אצייר רק עם חץ לכיוון אחד
כי התגובה הזאת מעדיפה ללכת
מעדיפה מאוד חזק ללכת לצד ימין
בגלל זאת חומצה כל כך חזקה
ואז בתוצרים יהיה לנו
יהיה לנו
לכלור הולכים להיות את שלושת הזוגות הבודים
שהיו לו מקודם
והוא גם תפס את זוג האלקטרונים כאן
ממש כאן
הוא גם תפס את זוג האלקטרונים כאן
אז הוא הרוויח עוד אלקטרון
ויש לו עכשיו מטען שלילי
הוא עכשיו אניון כלור
אז יש לו מטען שלילי
ומה בנוגע למולקולת המים הזאת ?
טוב למולקולת המים הזאת
יש את החמצן שלה
יש את המימן שלה, יש את המימן שלה
אבל עכשיו אין לה רק שני מימנים
יש לה גם את המימן שהיא תפסה כאן
ואולי אני אצייר את המימן הזה

Thai: 
และทำให้เกิดปฏิกิริยานี้
และคุณอาจคิดได้ว่า อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวนี้
อาจเกิดพันธะโควาเลนต์
กับไฮโดรเจนนี้
แล้วจะเกิดอะไรขึ้นล่ะ
เกิดอะไรขึ้น
ผมจะใช้ลูกศรทางเดียว
เพราะปฏิกิริยานี้เกิดไปทางขวา
ได้อย่างสมบูรณ์มาก
เพราะนี่คือกรดแก่
เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด
คุณจะได้
คลอรีนตรงนี้ เดิมมีสามคู่โดดเดี่ยว
เหมือนที่มี
มันดึงอิเล็กตรอนเพิ่มมาอีกสองตัว
ตรงนี้
มันดึงอิเล็กตรอนมาสองตัว
มันจึงมีอิเล็กตรอนเพิ่ม
จึงทำให้มีประจุลบ
มันจึงเป็นคลอไรด์แอนไอออน
มีประจุลบ
แล้วโมเลกุลน้ำล่ะ
โมเลกุลน้ำ
คุณมีออกซิเจน
มีไฮโดรเจนตรงนี้ และตรงนี้
แต่ตอนนี้คุณไม่ได้มีแค่สองไฮโดรเจน
คุณดึงไฮโดรเจนตรงนี้มาด้วย
ดังนั้น ไฮโดรเจนตรงนี้

Korean: 
이런 반응들이 일어납니다
따라서 여러분은 비공유 전자쌍이
수소와 공유결합을 형성하는 것을
생각해 볼 수 있습니다
그리고 어떤 일이
일어날까요?
이 반응이 자발적으로 진행되기 때문에
단방향 화살표를 그릴 수 있습니다
정반응이 강하게 일어나는 이유는
염산이 강산이기 때문입니다
우측에 표시할
반응하지 않고 남겨진 것은
원래 가지고 있던 세 개의 전자쌍과
수소로부터 붙잡은 전자쌍을 가진 염소입니다
또한 결합 전자쌍 또한
붙잡고 있습니다
염소는 여분의 전자들을
지니게 되어
음전하를 띠게 되고
염화 음이온이라 부릅니다
음전하가 띠게 될때
물 분자는 어떻게 될까요?
물 분자는
산소와
수소들로 이루어져 있는데
지금은 두 개의 수소로
이루어져 있지 않습니다
여러분은 이 수소를 잡아서
수소를

English: 
these reactions happen.
And so you can imagine this
lone pair right over here,
well maybe it's able
to form a covalent bond
with this hydrogen.
And so what's going to happen?
What's going to happen?
And I'll draw it with just an arrow
because this reaction favorably goes,
very strongly goes to the right,
because this is such a strong acid.
Well, then you're going to be left with,
you're gonna be left with,
the chlorine is now going
to have its three lone pairs
that it had before.
And then it also grabbed
these two electrons
right over here.
It also grabbed those two
electrons right over there,
so it gained an extra electron.
It now has a negative charge.
It is now the chloride anion.
So it has a negative charge.
And what about this water molecule?
Well this water molecule,
you have your oxygen,
you have your hydrogens,
you have your hydrogens,
but now you don't just have two hydrogens,
you grabbed this hydrogen right over here.
And maybe I'll do this hydrogen

Dutch: 
gebeuren deze reacties.
En je kan je voorstellen dat dit vrije paar hier,
misschien kan het een covalente binding vormen
met deze waterstof.
En wat gaat er dus gebeuren?
En wat gaat er dus gebeuren?
En ik teken gewoon een pijl
omdat deze reactie erg sterk
naar rechts gaat,
omdat het zo'n sterk zuur is.
Dan blijf je achter met,
Dan blijf je achter met,
het chloor dat nu drie vrije paren heeft
dat het daarvoor had.
En dan grijpt het ook deze twee elektronen
van hier.
En dan grijpt het ook deze twee elektronen van daar.
Dus het heeft een extra elektron.
Het heeft nu een negatieve lading.
Het is nu een chloride anion.
Dus het heeft een negatieve lading.
En wat gebeurt er met dit water molecuul?
Nou, dit water molecuul,
dan heb je zuurstof,
en je hebt je twee waterstof,
maar nu heb je niet alleen twee waterstof
je hebt ook deze waterstof gegrepen.
Ik doe deze waterstof

Bulgarian: 
тези реакции се случват.
Можем да си представим как тази самотна двойка тук
е може би способна да създаде ковалентна връзка
с този водород.
И какво ще стане?
Какво ще стане?
Ще го напиша със стрелка
защото тази реакция е много по-вероятно да протече в тази посока,
тъй като това е силна киселина.
И какво ще се получи?
Хлорът ще има трите свободни двойки,
които имаше и преди.
Но той после отмъква тези два електрона
ето тук.
Отмъква и тези два електрона тук,
и печели допълнителен електрон.
Сега има отрицателен заряд.
Сега е хлориден анион.
Има отрицателен заряд.
А какво става с тази водна молекула?
Ами това е водна молекула,
има кислород, 
има два водорода,
но сега водородите не са само два,
защото този водород тук също е отмъкнат.

Czech: 
probíhají tyto reakce.
Můžeme si představit,
že tento volný elektronový pár
je schopen vytvořit kovalentní vazbu s vodíkem.
A co se stane?
Zakreslím jen jednu šipku,
protože reakce přednostně probíhá
směrem doprava,
protože jde o velmi silnou kyselinu.
Takže nám vyjde,
že chlor bude mít tři volné elektronové páry,
které měl už dřív,
a navíc má dva elektrony.
Vzal si ještě tyhle dva elektrony.
Takže má jeden elektron navíc.
A nyní má záporný náboj.
Je to chloridový anion.
Má záporný náboj.
A co tahle molekula vody?
Tahle molekula vody
má atom kyslíku a vodíky,
ale teď už nemá jen dva,
protože přijala tenhle vodíkový ion.

Dutch: 
in een net iets andere kleur
zodat je het in de gaten kan houden.
Je hebt dit waterstof hier.
En dit vrije paar, en je kan zien dat het
deze covalente binding vormt.
Je had je andere twee covalente bindingen
naar de andere twee waterstof.
En dan heb je nog het vrije paar hier.
En dan heb je nog dat vrije paar daar.
En wat is er zojuist gebeurt?
Dit water molecuul heeft er zojuist een  proton bij gekregen.
Dit waterstof had geen elektron.
Dus je verkrijgt alleen een proton, je hebt nu,
als je daarvoor neutraal was,
dan heb je nu een positieve lading.
Dus wat gebeurde er?
Je stop waterstofchloride in een waterige oplossing,
een waterige oplossing,
en dit ding heeft een proton aan het water molecuul gedoneerd.
En wat is dan het zuur en wat is de base hier?
Wanneer we naar de reactie op deze manier kijken,
dan zie je dat dit het zuur is,

iw: 
בצבע קצת שונה
כדי שנוכל לעקוב אחריו
יש לנו את המימן הזה כאן
והזוג הבודד הזה, הזוג הבודד שאפשר לראות אותו
שמי שיוצר עכשיו את הקשר הקוולנטי הזה
והיו את שני הקשרים הקוולנטיים האחרים
לשני המימנים האחרים
ועדיין יש לנו את הזוג הבודד הזה כאן
עדיין יש לנו את הזוג הבודד הזה כאן
ומה בדיוק קרה?
מולקולת המים הזאת הרוויחה פרוטון
המימן הזה לא בא עם אלקטרון
אז היא הרוויחה פרוטון, ועכשיו
ואם היא הייתה במצב ניטרלי קודם
עכשיו יהיה לה מטען חיובי
ומה יקרה?
שמים חומצה הידרוכלורית במים,
בתמיסה מימית,
זה תורם פרוטון למולקולת מים,
אז מה החומצה ומה הבסיס כאן?
טוב, כשאנחנו מסתכלים על התגובה לכיוון הזה
אנחנו רואים שזאת חומצה

Korean: 
조금 다른 색으로 바꿔서
여러분께서 쉽게 
따라갈 수 있게 하겠습니다
저기에 있는 수소와
이 비공유 전자쌍이
이 공유 결합을
형성하는 것을 볼 수 있습니다
두 개의 공유결합은
두 개의 수소에 추가로 결합됩니다
그리고 여러분은 이 비공유 전자쌍과
저 비공유 전자쌍을 볼 수 있습니다
어떤 일이 생긴 것인가요?
물 분자가 양성자를 얻은 것입니다
이 수소는 전자와 함께 오지 않았습니다
따라서 만약 여러분께서 양성자를 얻는다면
여러분이 중성이었을 때
지금은 양전하를 띠고 있을 것입니다
결국 어떤 일이 진행된 것인가요?
여러분이 염산을 물에 넣어
수용액 상태로 만들었을때
이 것이 양성자를 물 분자에 제공합니다
그러면 무엇이 산이며 무엇이 염기인가요?
반응을 바라보는 방식을 소개하겠습니다
우리는 이것이 산임을 알고

Thai: 
ผมจะใช้ปากกาอีกสี
คุณจะได้สังเกตเห็น
คุณมีไฮโดรเจนตรงนี้
และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวตรงนี้
จะเกิดพันธะโควาเลนต์ใหม่
เดิมคุณมีพันธะโควาเลนต์สองพันธะ
แล้วเราเพิ่มมาอีกพันธะ
แล้วคุณก็ยังมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอีกคู่
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอีกคู่ตรงนี้
แล้วจะได้อะไร
โมเลกุลน้ำนี้รับโปรตอน
ไฮโดรเจนตัวนี้ไม่ได้มากับอิเล็กตรอน
มันจึงมีแค่โปรตอน
เดิมโมเลกุลน้ำเป็นกลาง
ตอนนี้จึงกลายเป็นมีประจุบวก
สรุปอีกครั้งหนึ่ง
คุณเติมกรดไฮโดรคลอริกในน้ำ
ในสารละลายน้ำ
มันจะให้โปรตอนแก่โมเลกุลน้ำ
ดังนั้น อะไรเป็นกรด อะไรเป็นเบส
ถ้าคุณพิจารณาปฏิกิริยานี้
คุณจะเห็นว่า นี่เป็นกรด

Czech: 
Nakreslím tenhle vodík jinou barvou,
abychom ho mohli rozlišit.
Máme tenhle vodík.
A tenhle volný elektronový pár
s ním teď vytvoří vazbu.
Jsou tu dvě další kovalentní vazby
s dvěma vodíky.
A potom tu stále máme ještě
tenhle volný elektronový pár.
Volný elektronový
pár tu stále je.
A co se stalo?
Tahle molekula vody právě získala proton.
Tenhle vodík si nenesl elektron.
Takže pokud molekula dostane proton
a dříve byla neutrální,
teď bude mít kladný náboj.
Takže co se právě stalo?
Dáme kyselinu chlorovodíkovou do vody,
vodného roztoku,
tahle molekula darovala
proton molekule vody.
Takže co je tu kyselina
a co zásada?
Takže když se podíváme na tuhle reakci,
vidíme, že tohle je kyselina,

Bulgarian: 
Ще го оцветя в малко по-различен цвят,
за да се вижда по-ясно.
Този водород идва ето тук.
И тази самотна двойка, която е ето тук,
сега формира ковалентна връзка.
Остават си и другите две ковалентни връзки
с другите два водорода.
И пак ни остава тази самотна двойка електрони.
Тя още си стои тук.
Какво се случи?
Тази водна молекула се сдоби с протон.
Този водород дойде без електрони.
Ако спечели протон,
след като преди е била неутрална,
сега молекулата ще получи положителен заряд.
И какво се случи?
Ако поставим солна киселина във воден разтвор,
воден разтвор,
това нещо дари протон на водната молекула.
Коя е киселината и коя е основата тук?
Ако погледнем реакцията в тази последователност,
виждаме, че това е киселината,

English: 
in a slightly different color
so that you could keep track of it.
You have this hydrogen right over there.
And this lone pair, this
lone pair you can view it
as now forming this covalent bond.
You had your other two covalent bonds
to the other two hydrogens.
And then you still have this
lone pair right over here.
You still have that lone pair
sitting right over there.
And what just happened?
Well, this water molecule
just gained a proton.
This hydrogen did not
come with an electron.
So if you just gain a proton, you are now,
if you were neutral before,
you are now going to
have a positive charge.
So what just happened?
You put hydrochloric
acid in a water solution,
in an aqueous solution,
this thing has donated a
proton to a water molecule.
And so, what is the acid
and what is the base here?
Well, when we look at
the reaction this way,
we see that this is the acid,

Bulgarian: 
солна киселина,
тя буквално се нарича солна киселина.
А тук водата се държи като основа.
Водата се държи като основа.
И както се вижда,
водата може да действа и като киселина, и като основа.
Тук водата се държи като основа.
Сигурно ще се зачудиш
дали тази реакция, която най-често се осъществява в тази посока,
при определени обстоятелства не би могла да протече иначе
и протонът да отиде при хлора.
И това е вярно.
Тази реакция най-често протича по посока на стрелката,
но след като киселината е отдала протона си,
това, което остава,
се нарича конюгирана основа.
Ще използвам същия цвят.
Това е конюгираната основа на солната киселина.
Хлоридния анион.
Конюгирана осова на солна киселина.
А това тук е конюгирана киселина,
защото е възможно този водороден йон

Dutch: 
het zoutzuur,
het wordt zoutzuur genoemd.
En hier, speelt water voor base.
Water is hier de base.
En zoals je kan zien,
kan water zowel een zuur als een base zijn.
Water fungeert hier als base.
En nu kan je zeggen, OK,
deze reactie gaat sterk naar rechts,
maar weet je, ik kan me voorstellen
dat in bepaalde omstandigheden waar chloride
een proton accepteert omdat het een negatieve lading heeft.
En dat klopt.
Deze reactie gaat sterk naar rechts,
maar wanneer een zuur zijn proton heeft gedoneerd,
het ding dat overblijft,
wordt een geconjugeerde base genoemd.
Ik doe het in dezelfde kleur.
Dus dit is de geconjugeerde base van zoutzuur.
Het chloride anion.
De geconjugeerde base
van zoutzuur.
En dit ding aan deze kant is het geconjugeerde zuur
omdat je je kan voorstellen dat dit hydroxonium ion,

Korean: 
이는 염산입니다
이것은 문자 그대로 염산이라 불립니다
그리고 여기에서 물은 염기로 행동합니다
염기성을 띤 물질로 행동합니다
실제로,
물은 산과 염기로 
모두 행동할 수 있습니다
그러므로 물은 염기로 작용합니다
이제 당신은
정반응이 우세하지만,
제가 아는 것처럼 여러분이
염소가 음전하로 인해 수소를
받아들일 수도 있지
않은지에 대해 물어볼 것입니다
그리고 여러분은 맞았습니다
이 반응은 오른쪽으로 
강하게 진행됩니다
산이 양성자를 제공한 후
남아 있는 것들은
짝염기라 불립니다
같은 색으로 표시하겠습니다
그래서 염화 이온은
염산의 짝염기입니다
염산의
짝염기입니다
그리고 이 오른쪽에
있는 것은 짝산입니다
여러분은 이 하이드로늄 이온이

Czech: 
kyselina chlorovodíková.
A tady se voda chová jako báze.
Voda je tu báze.
A jak vidíte,
voda může být jak kyselina, tak zásada.
Takže tady je voda báze.
Možná vás napadne,
že i když je tato rovnováha
posunuta silně doprava,
dokážete si představit podmínky,
ve kterých by chloridový anion
mohl přijmout proton,
protože má tenhle záporný náboj.
A to je pravda.
Tahle reakce jde směrem doprava,
ale když kyselina daruje proton,
zbyde nám tu tzv. konjugovaná báze.
Vybarvím ji stejně.
Tohle je konjugovaná báze
chlorovodíkové kyseliny.
Chloridový anion.
Konjugovaná báze
kyseliny chlorovodíkové.
A tohle je konjugovaná kyselina.
Můžeme si představit,
že tenhle hydroxoniový kation

iw: 
החומצה ההידרוכלורית,
היא גם נקראת חומצה הידרוכלורית,
וכאן מים מתפקדים כבסיס
מים מתפקדים כבסיס
וכמו שניתן לראות,
מים יכולים לתפקד או כחומצה או כבסיס
אז מים מתנהגים כבסיס
ועכשיו אתם יכולים להגיד, טוב,
התגובה הזאת הולכת חזק לצד ימין
אבל כמו שאתם יודעים , אתם יכולים להגיד
שבנסיבות מסויימות הכלור יקבל
פרוטון כי יש לו מטען שלילי
ואתם צודקים
התגובה הזאת הולכת חזק לצד ימין
אבל ברגע שחומצה תרמה את הפרוטון שלה
מה שנשאר
נקרא בסיס מצומד
ואני אסמן אותו בצבע זהה
אז, זה הבסיס המצומד של חומצה הידרוכלורית
אניון הכלור
בסיס מצומד
של החומצה ההידרוכלורית
וזה כאן הוא החומצה המצומדת
בגלל שאתם יכולים להגיד שיון ההידרוניום

English: 
the hydrochloric acid,
it's literally called hydrochloric acid.
And here, water is acting as a base.
Water is acting as a base.
And as you could see,
water can actually act
as an acid or a base.
So, water is acting as a base.
Now you might be saying, okay,
this reaction goes strongly to the right,
hey, but like you know, I could imagine
in certain circumstances
where chloride might accept
a proton because it has
this negative charge.
And you would be right.
This reaction goes strongly to the right,
but once an acid has donated its proton,
the thing that is left over,
this is called a conjugate base.
And I'll do the same color.
So, this is the conjugate
base of hydrochloric acid.
The chloride anion.
Conjugate, conjugate base
of hydrochloric acid.
And this right over here
is the conjugate acid
because you could imagine
this hydronium ion,

Thai: 
กรดไฮโดรคลอริก
ก็เห็นได้ชัดว่าเราเรียกว่า "กรด"ไฮโดรคลอริก
ส่วนน้ำ ทำหน้าที่เป็นเบส
น้ำเป็นเบส
และคุณอาจเห็นว่า
น้ำจะเป็นกรดหรือเบสก็ได้
ในที่นี้น้ำเป็นเบส
ทีนี้ คุณอาจบอกว่า โอเค
ปฏิกิริยานี้ไปทางขวาอย่างมาก
แต่ เนี่ย คุณลองดูนะ ถ้าเราลองให้
คลอไรด์ไอออนรับโปรตอน
เพราะมันมีประจุลบล่ะ จะได้มั้ย
มันก็อาจจะเป็นอย่างนั้น
ปฏิกิริยานี้ไปทางขวาได้อย่างสมบูรณ์
แต่เมื่อกรดให้โปรตอนไปแล้ว
เราเรียกสิ่งที่เหลืออยู่
ว่า "คู่เบส"
แล้วผมจะใช้สีเดียวกัน
นี่เป็นคู่เบสของกรดไฮโดรคลอริก
คลอไรด์ไอออน
เป็นคู่เบส
ของกรดไฮโดรคลอริก
และตรงนี้คือ "คู่กรด"
เพราะคุณอาจคิดว่า ไฮโดรเนียมไอออนนี้

Dutch: 
dit kan onder de juiste omstandigheden,
protonen doneren aan andere dingen.
Waterstof doneren zonder elektronen te doneren aan andere dingen.
Dit is dus het geconjugeerde zuur van H₂O.
Geconjugeerde zuur van water,
van het water molecuul.
Dus je ziet, water kan zowel een zuur als een base zijn.
Dit geeft een fundamentele basis van ten minste
de Brønsted-Lowry definitie van zuren en basen.
En er is eigenlijk een ander ding dat ik wil toevoegen.
in sommige boeken wordt gezegd,
doe dit in een waterige oplossing en je vormt
wat hydroxonium en soms zie je het zo genoteerd.
 
Soms zie je als volgt.
Hier heb je zoutzuur,
ik zal nu niet in detail treden,
in een waterige oplossing.
Dit is een water oplossing.
En ze tekenen de reactie als volgt,
ze zeggen,

Korean: 
오른쪽과 같은 상태에서
양성자를 다른 것들에게
 제공하는 것을 생각할 수 있을 것입니다
전자의 제공 없이 
다른 것에게 수소를 제공할 것입니다
그러므로 이것은 물 분자의 짝산입니다
물 분자의
짝산입니다
그리고 물 분자는
산과 염기로 작용할 수 있는데
이것은 브뢴스테드-로우리 정의의
산과 염기 판단 기준을
여러분에게 제공합니다
또한 한 가지를 덧붙이자면,
어떤 책들에서는
수용액 상태를 만들었을때의
하이드로늄을 이렇게 써놓았습니다
다음의 과정을 거쳐서
표기하곤 합니다
그러므로 염산이
이번에는 세부적인 표현은
하지 않겠습니다
수용액 상태일때,
다시 말해 물에 용해되어 있을때
그들은 반응이 이렇게 진행된다고 할 것입니다
그들은

Czech: 
by za správných podmínek
mohl darovat jiné molekule proton.
Darovat vodík bez elektronu jiné molekule.
Tohle je tedy konjugovaná kyselina od vody.
Konjugovaná kyselina
od molekuly vody.
Jak vidíme, voda může být jak
kyselinou, tak zásadou.
Tohle vám může dát
aspoň základní představu
o Brønstedově-Lowryho
definici kyselin a zásad.
Ještě chci zmínit jednu věc.
V některých učebnicích je
přidání kyseliny do vody
a vytvoření hydroxoniového iontu zapsáno takhle.
Hned to napíšu.
Někdy to uvidíte takhle.
Máme kyselinu chlorovodíkovou,
- tentokrát nebudu kreslit detaily -
ve vodném roztoku.
Ve vodném roztoku.
Tu reakci v knihách zapisují takhle.

English: 
this could, under the right circumstances,
donate protons to other things.
Donate a hydrogen without
donating electron to other things.
And so this is actually
the conjugate acid of H2O.
Conjugate acid of water,
of a water molecule.
And as we'll see, water can
act as an acid or a base.
But this this gives you a
kind of a baseline of at least
the Bronsted-Lowry definition
of acids and bases.
And actually, one other
thing I want to add.
In some books here, so
over here I said, hey,
put this in an aqueous
solution you're gonna form
some hydronium, sometimes
you'll see it written like this.
And I'll just write it a
little bit, a little bit,
sometimes you'll see it like this.
So you have your hydrochloric acid,
and I won't draw the details this time,
in an aqueous solution.
So it's in a solution of water.
And they'll just draw the
reaction going like this,
where they say hey,
you're gonna be left with,

Thai: 
ภายใต้ภาวะที่เหมาะสม
อาจให้โปรตอนแก่สิ่งอื่น
ให้ไฮโดรเจนที่ไม่มีอิเล็กตรอน
มันคือคู่กรดของ H2O
คู่กรดของน้ำ
ของโมเลกุลน้ำ
แล้วเราจะเห็นว่า น้ำทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสก็ได้
แต่นี่ก็แสดงให้คุณเห็นถึง
นิยามกรด-เบสของบรอนสเตด-ลาวรี
และผมอยากจะบอกคุณอีกอย่าง
ในหนังสือบางเล่มตรงนี้
เมื่อคุณเติมนี้ลงในสารละลายในน้ำ
คุณจะได้ไฮโดรเนียม แต่บางครั้งเราจะเขียนแบบนี้
ผมจะเขียนให้เห็น
บางครั้งคุณจะเห็นแบบนี้
เรามีกรดไฮโดรคลอริก
และผมจะไม่วาดรายละเอียด
ในสารละลายในน้ำ
มันคือสารละลายในน้ำ
และเขาจะเขียนปฏิกิริยาแบบนี้
ว่า ผลิตภัณฑ์ ที่ได้

Bulgarian: 
при правилните условия,
да даде протони на други неща.
Да даде водород без да даде електрони на други неща.
И това всъщност е конюгираната киселина на H2O.
Конюгирана киселина на водата.
На водната молекула.
Както виждаме, водата може да играе ролята 
и на киселина, и на основа.
Но това поне ни илюстрира основната идея
в определението Брьонстед-Лаури за киселините и основите.
И има още нещо, което бих искал да добавя.
Ето тук казах, че ако поставим това във воден разтвор, ще получим
хидрониев йон, понякога се среща обозначено така.
Нека го напиша.
Понякога ще го срещнеш, обозначено така.
Имаме солна киселина,
този път няма да рисувам детайлите,
във воден разтвор.
Намира се във воден разтвор.
И понякога реакцията просто се обозначава така:

iw: 
יכול, בנסיבות המתאימות,
לתרום פרוטון לחומרים אחרים.
לתרום מימן בלי לתרום אלקטרון לחומרים אחרים
אז זה החומצה המצומדת של מים
חומצה מצומדת של מים
של מולקולת מים
וכמו שנראה , מים יכולים להיות גם חומצה וגם בסיס
אבל זה נותן לכם כמו קו מתאר לפחות
להגדרת ברונסטד-לאורי לחומצות ובסיסים.
ובעצם, אחד הדברים שאני רוצה להוסיף,
בחלק מהספרים, אני אמרתי,
שמנו את זה בתמיסה מימית והולך להיווצר
הידרוניום, לפעמם תראו את זה כתוב כך:
ואני רק אכתוב קצת
לפעמים תראו את זה כתוב כך:
אם יש לנו חומצה הידרוכלורית
והפעם אני לא אצייר את הפרטים
בתמיסה מימית
אז בתמיסה המימית
ופשוט יציירו את התגובה כך,
הם יגידו שהולכים להישאר עם

Czech: 
Budou tu nějaké
vodíkové kationty,
tyhle protony.
A také vznikne...
Vše probíhá ve vodném roztoku.
Vzniknou také chloridové anionty.
Chloridové anionty ve vodném roztoku.
Tohle není nesprávně,
ale je důležité si uvědomit,
co tyto vodíkové ionty znamenají.
Víme, že pokud máme
vodíkové ionty ve vodném roztoku,
tak se nepohybují samostatně.
Stávají se součástí molekuly vody
a tvoří oxonium.
Takže je přesnější popisovat tyto děje
pomocí oxoniových kationtů,
spíše než jen protonů.
Protože tyhle protony ve vodném roztoku
budou náležet molekule oxonia.
A proto jsem to zde zapsal tímto způsobem.

iw: 
הולכים להיווצר יוני מימן
הפרוטוונים האלה
והולכים להיות בתוצרים
ובעצם אפשר להגיד
שזה הולך להיות בתמיסה מימית
תמיסה מימית
ויווצרו אניוני כלור
אניוני כלור בתמיסה מימית
עכשיו, זה לא לא נכון, אבל חשוב להבין
על מה הם מדברים כשהם מדברים
על יוני המימן שכאן
אנחנו יודעים שאם יש יון מימן
בתמיסה מימית הם לא סתם
נשארים לבד
הם נחטפים על ידי מולקולות מים
ויוצרים הידרוניום
אז בעצם זה הרבה יותר קרוב,
למה שבאמת קורה
אם אתם מדברים על היווצרות הידרוניום
במקום רק על היווצרות פרוטונים
כי הפרוטונים האלה בתמיסה מימית
בתמיסה מימית הם הולכים להיחטף
על ידי מולקולות המים וליצור הידרוניום
וזאת הסיבה שבגללה כתבתי את זה בדרך הזאת, העליונה

Korean: 
수소 이온들이
양성자의 형태로
남아있다고 할 것입니다
그리고
우리는 이것이 수용액 상태라고
말할 수 있습니다
수용액 상태입니다
또한 염화 음이온이 생성될 것입니다
이또한 수용액 속에 존재합니다
이것은 틀리지 않았지만
그들이 어떻게 수소 이온에 대해
말하는지에 대해 
깨닫게 할 수 있습니다
우리는 만약 수소 이온이
수용액에 있으면
그들끼리만 존재하지 않으며
물 분자에 의해 이끌린다는 것을 압니다
그들은 하이드로늄을 만듭니다
그러므로 저는 여러분이
 하이드로늄의 생성에 대해 이야기할떄
이것이 실제로 일어나는 일에
양성자만으로 표기하는 것보다
가깝다고 생각합니다
이 양성자들이 수용액에 있을때
그들은 물 분자들에게 붙잡혀
하이드로늄을 형성하기 때문입니다
그것이 제가 이렇게 설명하는 이유입니다

English: 
you're gonna be left
with some hydrogen ions,
these protons.
And you're going to be left with,
and actually we could say
it's gonna be in a aqueous solution,
aqueous solution.
And you're gonna be left
with some chloride anions.
Some chloride anions and
it's in an aqueous solution.
Now this isn't incorrect,
but it's important to realize
what they're talking
about when they're talking
about these hydrogen ions right over here.
We know that if you have the hydrogen ions
in an aqueous solution they don't just
hang out by themselves.
They get grabbed by a water molecule
and they form hydronium.
So, it's much more, I guess,
it's much more close to
the actual of what's happening,
is if you actually talk
about hydronium forming.
As opposed to just the protons.
'Cause these protons
in an aqueous solution,
in a water solution,
they're gonna be grabbed
by a water molecule to form hydronium.
And that's why I did it
the way, this way up here.

Bulgarian: 
хей, ще ни останат някои водородни йони,
тези протони.
И ще ни останат...
Можем да посочим, че това ще бъде във воден разтвор.
Воден разтвор.
И ще ни останат хлоридни аниони.
Хлоридни аниони във воден разтвор.
Това не е погрешно, 
но е важно да разберем,
какво точно имаме предвид, когато говорим 
за тези водородни йони тук.
Знаем, че ако във воден разтвор 
има водородни йони,
те няма да си останат самички.
Ще бъдат сграбчени от водната молекула 
и ще формират хидрониев йон.
Така че това тук е много по-близко
до това, което се случва в действителност.
По-вярно е да се каже, че се формира хидрониев йон.
А не че остават протони.
Защото тези протони са във воден разтвор,
а във воден разтвор ще бъдат сграбчени 
от водната молекула и ще формират хидрониев йон.
Затова по-горе го изписах така.

Thai: 
คือ ไฮโดรเจนไอออน
หรือโปรตอน
กับ
และเราอาจบอกว่า
มันอยู่ในสารละลายในน้ำ
สารละลายในน้ำ
และจะได้คลอไรด์ไอออนด้วย
คลอไรด์ไอออนที่อยู่ในสารละลายในน้ำ
ซึ่งอันนี้ก็ไม่ผิด แต่สิ่งสำคัญคือ
คุณต้องทราบว่า เมื่อเขาพูดถึง
ไฮโดรเจนไอออนแบบนี้
เรารู้ว่าถ้าเรามีไฮโดรเจนไอออน
ในสารละลายน้ำ มันจะ
ไม่ได้อยู่เฉยๆ
มันจะถูกจับโดยโมเลกุลน้ำ
และเกิดไฮโดรเนียมไอออน
ซึ่งเป็นการบรรยายที่ใกล้เคียงกับ
สิ่งที่เกิดขึ้นจริงมากกว่า
ก็คือการบอกว่ามันเกิดไฮโดรเนียมไอออน
แทนที่จะบอกว่าโปรตอนเฉยๆ
เพราะโปรตอนในสารละลายในน้ำ
จะถูกจับ
โดยโมเลกุลน้ำแล้วเกิดเป็นไฮโดรเนียม
และนั่นคือเหตุผลที่ผมอธิบายแบบนี้

Dutch: 
je houdt wat waterstof ionen over,
deze protonen.
En je houdt wat over,
en we kunnen zeggen
het bevindt zich in een waterige oplossing.
het bevindt zich in een waterige oplossing.
En je houdt wat chloride anionen over.
Enkele chloride anionen en ze bevinden zich in een waterige oplossing.
Dit is niet onjuist, maar het is belangrijk om te beseffen
waar ze het over hebben als ze het hebben
over deze waterstof ionen hier.
We weten dat als je de waterstof ionen hebt
in een waterige oplossing, dan zullen ze
niet daar uit zichzelf blijven rondhangen.
Ze worden gegrepen door een water molecuul
en ze vormen hydroxonium.
Dus dat is wat er in feite gebeurt,
Dus dat is wat er in feite gebeurt,
als je het hebt over hydroxonium vorming.
In tegenstelling tot alleen de protonen.
Want deze protonen in een waterige oplossing,
worden gegrepen
door een water molecuul om hydroxonium te vormen.
En daarom deed ik het op deze manier als hierboven.
