
Korean: 
이제 몇몇 요점에 대해 생각해봅시다
이온이 어떻게 형성되는지와
이온이 어떻게 화합물을 형성하는지
그리고 그 화합물의 
명명법을 알아봅시다
그럼 1족 원소를 먼저 알아봅시다
주기율표의 1족에 있는 원소는 흔히
알칼리 금속으로 알려져 있습니다
이제 칼륨에 대해 먼저 알아봅시다
K는 칼륨을 일컫는 원소기호입니다
그런데 1족 원소에 대해
한 가지 생각해 볼 특징은 
그 원소의 최외각 껍질에는
전자가 한 개 있다는 것입니다
따라서 그 원소는 그 전자를 
잃는 것을 꺼리지 않을 것입니다
그러니 그 원소는 이온화될 때 
전자 하나를 잃는 경향성을 보이며
양이온을 형성합니다
그럼 제가 이온화된 칼륨을
가지고 있다고 가정해봅시다
저는 그것을 이렇게 적을 수 있습니다
이전 영상에서 보았듯이 말이죠
우리는 이것을 단순히 
칼륨 이온이라고 할 수도 있고
K 1+라고 할 수도 있으며

Thai: 
วันนี้เราจะมาฝึกซ้อมการคิด
เกี่ยวกับไอออน ว่ามันมาจากไหน
และมันจะรวมตัวกันเป็นสารประกอบอย่างไร
และเราจะเรียกชื่อสารประกอบเหล่านั้นอย่างไร
เรามาเริ่มต้นด้วยธาตุในหมู่หนึ่ง
ในหมู่ที่หนึ่งนี้ หรือแนวตั้งที่อันแรกนี้
เรามักจะเรียกมันว่า "โลหะอัลคาไล"
เราจะมาเริ่มจากโพแทสเซียม
โพแทสเซียมมีสัญลักษณ์คือ ตัว K
ธาตุที่อยู่ในหมู่หนึ่งนี้
จะมีอิเล็กตรอนในวงนอกสุด
แค่หนึ่งตัวเท่านั้น
มันไม่เสียดายที่จะสละอิเล็กตรอนหนึ่งตัวนี้ไป
โดยทั่วไปแล้ว โพแทสเซียมจะแตกตัวเป็นไอออน
ด้วยการเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
กลายเป็นแคทไออนหรือไออนบวกนั่นเอง
เรามาดูกัน จะเกิดอะไรขึ้นถ้าโพแทสเซียม
แตกตัวเป็นไอออน
เราสามารถเขียนได้อย่างนี้
เราเห็นไอออนตัวนี้แล้วจากวีดีโอที่แล้ว
เราสามารถเรียกมันได้ว่า "โพแทสเซียมไอออน"
หรือเรียกว่า โพแทสเซียมหนึ่งบวก

Hungarian: 
Nézzük meg,
általában hogyan képződnek az ionok,
hogyan képezhetnek vegyületeket,
és hogy nevezzük a vegyületeiket.
Kezdjük valamivel az első csoportból.
Az első csoportban, az első csoportot gyakran
alkálifémeknek nevezzük.
Szóval kezdjük a káliummal.
A kálium vegyjele K.
Most nézzük az első csoport elemeit, itt.
Az egyik dolog, ami jellemző rájuk, az az,  hogy a külső héjukon
egy elektron van.
Így nem bánják, ha elveszítenek egy elektront.
Tehát az ionizálódás során hajlamosak egy elektront leadni,
és kationná, pozitív ionná válni.
Nézzük azt az esetet, amikor van egy kis káliumunk,
ami ionizálódott.
Felírhatom így,
ahogy a korábbi videókban már láttuk,
és utalhatunk rá csak úgy, hogy káliumion,
vagy utalhatunk rá úgy, hogy kálium egyszeresen pozitív.

German: 
Wir üben jetzt, indem wir uns damit beschäftigen, wie Ionen Bindungen bilden
und wie wir diese nennen.
Lasst uns mit einem Element aus Gruppe 1 starten.
Diese erste Spalte nennt man auch Alkalimetalle.
Nehmen wir Kalium, dessen Elementsymbol K ist.
Stoffe in Gruppe 1 besitzen 1 Elektron auf ihrer äußeren Schale (Valenzelektron).
Beim Ionisieren tendieren sie dazu, ihr Elektron abzugeben, um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen.
Sie werden dann zum Kation und sind einfach positiv geladen .
Schauen wir uns jetzt einen Fall an, wo Kalium ionisiert wurde.
Man schreibt es so.
Die Schreibweise haben wir schon in einem vorherigen Video kennengelernt
Wir bezeichnen es als Kaliumion oder als Kalium 1+.

English: 
- [Instructor] Let's get
some practice now thinking
about how ions typically form,
how they might form compounds
and how we name those compounds.
So let's start with
something in group one.
In this first column, this
first column is often known
as alkali metals.
So let's start with potassium.
K is the symbol for potassium.
Now things in group one here,
one way to think about
is their outermost shell
has one electron in it.
So they wouldn't mind
losing that electron.
So when they ionize, they
tend to lose an electron
and become a cation, a positive ion.
And so let's look at a situation
where I have some potassium
that has been ionized.
I could write it just like this,
we've seen that in previous videos
and we can refer to this
just as a potassium ion,
we could refer to this
as potassium one plus.

Vietnamese: 
- [Giảng viên] Cùng thực hành nào
về cách  hình thành các Ion một cách đặc trưng
làm cách nào mà chúng hình thành được các hợp chất
và cách chúng ta đặc tên cho những hợp chất này ra sao
Vì vậy, cùng bắt đầu với một vài thứ trong nhóm một nào
Ở cột đầu tiên, cột này thường được gọi
là kim loại kiềm.
vậy hãy bắt đầu với nguyên tố kali.
K là biểu tượng cho kali.
Đây là những gì trong nhóm một
một cách để suy nghĩ về
là vỏ ngoài cùng của chúng
có một điện tử trong đó.
Vì vậy, họ sẽ để tâm đến việc
mất điện tử ngoài cùng đó.
Vì vậy, khi chúng ion hóa, chúng
có xu hướng mất một điện tử
và trở thành một cation, một ion dương.
Và chúng ta hãy nhìn vào một tình huống
nơi tôi có một số nguyên tố kali
đã được ion hóa.
Tôi có thể viết nó như thế này,
chúng ta từng thấy điều đó trong những video trước đây
và chúng ta có đề cập cái này
như là một ion kali,
chúng ta có đề cập đến nó
như kali một cộng.

Bulgarian: 
Нека се упражняваме, като разсъждаваме 
как йоните обикновено се получават,
как могат да образуват съединения
и как наричаме тези съединения.
Нека започнем с нещо от първа група.
В първата колона – първата колона е позната като алкални метали.
Нека започнем с калий.
К е символът за калий.
Елементите в група едно...
когато ги разгледаме, виждаме,
че в най-външната им обвивка има един електрон.
Така че на тях не им пречи да го загубят.
Когато се йонизират, те губят един електрон
и стават катион, положителен йон.
Нека разгледаме един случай,
при който имам калий, който е бил йонизиран.
Мога да го запиша така,
виждали сме това в предишни видеа,
и можем просто да го наричаме калиев йон,
можем да го наричаме калий 1+.

Hungarian: 
Utalhatunk rá kálium-kationként is.
Most nézzük a periódusos rendszer másik oldalát.
Ezek itt nagyon szeretnek egy elektron szerezni.
Szóval a halogéneknél,
ami az itt látható oszlop,
Tehát ezek a halogének.
A külső elektronhéjukon hét elektron van.
Azt szeretnék, ha nyolc lenne,
így igen jók abban,  hogy elektront szerezzenek.
Foglalkozzunk most mondjuk a klórral.
A klór képes ionizálódni.
Tehát képes elektront felvenni.
Amikor a klór elektront vesz fel,
negatív töltésű ion lesz,
így írhatjuk azt, hogy klór egyszeresen negatív.
Azonban általában anionként hivatkozunk rá,
negatív töltésű ionként,
így ahelyett hogy klór-anionnak neveznénk,
kloridnak nevezzük.

German: 
Wir bezeichnen es als Kalium-Kation.
Gehen wir auf die andere Seite des PSE.
Elemente, die gerne ein Elektron haben wollen.
Stoffe in dieser Gruppe nennt man Halogenide, das ist diese Spalte hier rechts.
Sie haben 7 Valenzelektronen (Elektronen auf der äußeren Schale).
Sie würden aber gerne 8 Valenzelektronen haben, sie tendieren also zur Elektronenaufnahme.
Als Beispiel nehmen wir Chlor.
Chlor kann ionisiert werden.
Chlor nimmt 1 Elektron auf und ist dann einfach negativ geladen.
Man schreibt es als Cl-
Die übliche Bennenung des Chlor-Anions ist  "Chlorid".

Thai: 
หรือเรียกได้ว่าโพแทสเซียมแคทไอออน
เรามาดูอีกฟากหนึ่งของตารางธาตุกันบ้าง
ธาตุที่อยากจะได้อิเล็กตรอนมาเพิ่ม
เช่นธาตุที่อยู่ในหมู่ 7 หรือที่เรียกว่าธาตุแฮโลเจน
ซึ่งอยู่ในแนวตั้งตรงนี้
เราเรียกมันว่าแฮโลเจน
ธาตุพวกนี้มีอิเล็กตรอนในวงนอกสุดอยู่ 7 ตัว
มันอยากที่จะมี 8 ตัว
ดังนั้นมันจะอยากขโมยอิเล็กตรอนมาอีกหนึ่งตัว ให้ครบ 8
เรามาดูที่คลอรีนกัน
คลอรีนสามารถที่จะกลายเป็นไอออนได้
มันจะไปขโมยอิเล็กตรอนมา
เมื่อมันได้อิเล็กตรอนมาอีกหนึ่งตัว
มันเลยกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ
เราจึงเขียนคลอรีนได้เป็น คลอรีนหนึ่งลบ
หรือเรียกว่า แอนไอออน
ซึ่งแปลว่า ไอออนที่มีประจุลบ
แทนที่จะเรียกว่า คลอรีนแอนไอออน
เราสามารถเรียกมันได้ว่า คลอไรด์

Vietnamese: 
Chúng ta có thể đề cập đến nó
như một cation kali.
Bây giờ chúng ta hãy tiếp tục với chỗ khác của bảng tuần hoàn.
Những nguyên tố rất thích lấy một điện tử.
Những thứ trong cùng nhóm halogen
đó là cột này ngay trên đây.
và đây là những halogen.
chúng có bảy điện tử
trong vỏ ngoài cùng .
Chúng lại muốn có tám
Nên chúng có khuynh hướng gắn các electron rất tốt
vậy hãy nói rằng chúng ta đang trao đổi với nguyên tố clo
và clo có thể bị ion hóa.
Vì vậy, nó có thể gắn thêm điện tử.
Khi clorine gắn thêm một điện tử
nó sẽ là một ion tích điện âm,
vì vậy bạn có thể viết nó
là Clo 1-,
nhưng cách mà chúng ta
thường đề cập đến một anion,
một ion âm,
thay vì chỉ gọi
anion clo
chúng ta gọi nó là clorua.

Bulgarian: 
Можем да го наричаме калиев катион.
Нека идем в другата страна на периодичната таблица.
Тук са нещата, които силно биха искали да получат един електрон.
Елементите в тази група, в халогенидите –
тази колона тук –
са халогени (халогениди).
В най-външната си обвивка те имат 7 електрона.
Те биха искали да имат 8,
така че обикновено са много добри в приемането на електрони.
Да приемем, че си имаме работа с хлор.
Хлорът може да се йонизира.
Той може да приеме един електрон.
Когато хлорът приеме един електрон,
той е отрицателно зареден йон.
Така че можеш да запишеш това като хлор 1–,
но обикновено наричаме това анион –
отрицателно зареден йон.
Вместо просто да го наричаме хлорен анион,
можем да го наречем хлорид.

English: 
We could refer to this
as a potassium cation.
Now let's go on to the other
side of the periodic table.
Things that would really
love to grab an electron.
So things in group, in the halides,
which is this column right over here.
So these are the halides.
They have seven electrons
in their outermost shell.
They would love to have eight,
so they tend to be really
good at grabbing electrons.
And so let's say we're
dealing with chlorine,
and chlorine is able to ionize.
So it's able to grab an electron.
When chlorine grabs an electron,
it will be a negatively charged ion,
so you could write it
as Chlorine one minus,
but the way that we
generally refer to an anion,
a negatively charged ion,
instead of just calling
this the chlorine anion,
we would call this chloride.

Korean: 
칼륨 양이온이라고 할 수도 있습니다
이제 주기율표의 다른 곳을 알아봅시다
전자를 아주 잡고 싶어하는 원소로요
할로겐원소가 있는
바로 여기 있는 족을 알아봅시다
이 원소들은 할로겐원소입니다
이들은 최외각껍질에 
전자가 7개 있습니다
이들은 최외각껍질에 
전자를 8개 채우려고 하므로
전자를 매우 잘 끌어옵니다
그럼 염소에 대해 생각해봅시다
염소는 이온화될 수 있습니다
따라서 그것은 
전자 하나를 잡을 수 있습니다
염소가 전자 하나를 잡으면
음전하를 띠는 이온이 될 겁니다
그러니 이것을 
Cl 1-라고 쓸 수 있습니다
하지만 일반적으로 음이온,
즉 음전하를 띠는 이온을 칭할 때
단순히 염소 음이온이라고 칭하는 대신
클로라이드라고 합니다

German: 
Das bezeichnen wir also als Chlorid.
Man kann sich jetzt vorstellen, dass Kalium mit seiner positiven Ladung
und Chlorid mit seiner negativen Ladung sich gegenseitig anziehen.
Sie können eine ionische Bindung eingehen.
Die Ionenbindung würden wir so schreiben: Das Kation zuerst und dann das Anion (KCl).
Man nennt die Verbindung Kaliumchlorid.
Betrachten wir das ganze vom Namen ausgehend.
Wir erkennen den Chlorid-Teil als Anion.
Denn statt dem Elementnamen Chlor steht "chlorid".

Bulgarian: 
Ще го наричаме хлорид.
Можеш да си представиш, че след като калият има 
+1 заряд или 1+ заряд,
а този тук има отрицателен заряд,
те ще бъдат привлечени един към друг
и ще образуват йонно съединение.
Йонното съединение, което ще образуват –
можем да го запишем като...
Първо ще запишеш положителния йон, 
а отрицателния след това.
И това тук може да се опише 
като калиев хлорид.
Нека запиша това.
Калиев хлорид.
Може би си казваш...
Нека просто пренапиша цялото нещо.
За хлорната част знаеш,
че това е анион,
понеже вместо да запишем хлор,
което е името на този елемент,

English: 
So this we would refer to as Chloride.
Now as you can imagine
with potassium having
a positive one charge or one plus charge
and this having a negative charge,
they're going to be
attracted to each other
and they can actually
form an ionic compound.
The ionic compound they
would form, we would write
as, you'd write your positive ion first
and then you would
write your negative ion.
And this right over
here would be described
as potassium chloride.
Let me write that down.
Potassium, potassium chloride.
Now you might be saying, "Well, I just,"
Let me rewrite the whole thing.
So you know the chloride
part, you say okay,
this is going to be an anion
because instead of writing chlorine
which is the name of this element,
I wrote this IDE at the end

Thai: 
เราจะเรียกมันว่า "คลอไรด์"
เราลองมานึกดู โพแทสเซียมนี้มี
ประจุบวกหนึ่ง
และคลอรีนนี้มีประจุลบหนึ่ง
มันจะดึงดูดเข้าหากัน
มันจะสามารถรวมกันเป็นสารประกอบไอออนิก
สารประกอบไอออนิกที่เกิดขึ้นนี้ เราเขียนได้เป็น
เราจะเขียนไอออนที่มีประจุบวกก่อน
และตามด้วยไอออนที่มีประจุลบ
รวมกันแล้วเป็น
โพแทสเซียมคลอไรด์
ผมจะเขียนชื่อลงให้ดู
โพแทสเซียม .... โพแทสเซียมคลอไรด์
คุณอาจจะคิดว่า
ขอโทษนะครับ ให้ผมเขียนให้จบทั้งชื่อ
คุณเห็นชื่อคลอไรด์ แล้วคุณอาจจะคิดว่า
นั่นต้องเป็นแอนไอออน หรือไอออนประจุลบ
เพราะว่าแทนที่เราจะเขียนคลอรีน
ซึ่งเป็นชื่อของธาตุนี้
เรากลับเขียน คลอไรด์ มี -ide ตามหลัง chlorine

Korean: 
그러니 우리는 이것을 
클로라이드로 칭할 수 있습니다
이제 상상해봅시다
칼륨이 +1전하를 띠고
염소가 -1전하를 띱니다
그들은 서로 끌어당기려고 하며
이온 화합물을 형성할 수 있습니다
그들이 형성하는 이온 화합물은
이렇게 양이온을 먼저 적고
음이온을 나중에 적습니다
방금 여기에 적은 화합물은
potassium chloride
(염화칼륨)이라고 적을 수 있습니다
제가 이 밑에
potassium chloride
(염화칼륨)이라고 적겠습니다
그럼 당신은 아직 이해가 
잘 되지 않을지도 모릅니다
그럼 전체를 다시 적도록 합시다
클로라이드는 이미 알고 있으므로
이것은 음이온이라는 것을 알 것입니다
이 원소의 이름인
chlorine(염소)로 적는 대신
끝에 ide를 붙임으로써

Hungarian: 
Ezt tehát kloridnak nevezzük.
Elképzelheted, hogy ha a káliumnak,
egyszeres pozitív vagy egy plusz töltése van,
és ha ennek negatív töltése van,
vonzani fogják egymást,
és így aztán ionvegyületet fognak képezni.
A képződő ionvegyületet úgy írhatjuk fel,
hogy először a pozitív iont írjuk,
majd a negatív iont.
És ezt itt úgy hívjuk,
hogy kálium-klorid.
Hadd írjam le.
Kálium, kálium-klorid.
Most talán azt mondjátok, hogy "Én csak,"
Hadd írjam le az egészet.
Így ismered a kloridos részt, azt mondod, oké,
ez lesz az anion,
mivel klór helyett,
ami az elem neve,
ID végződést írtam, hogy

Vietnamese: 
Vì vậy, chúng ta sẽ đề cấp đến clorua
Bây giờ như bạn có thể tưởng tượng
với kali đang có
một điện tích dương hoặc điện tích một cộng
và cái này đang có một điện tích âm
chúng sẽ hút lẫn nhau
and hình thành một liên kết ion
Liên kết ion sẽ được hình thành, chúng ta sẽ viết
như vậy, bạn sẽ viết ion dương trước
sau đó bạn sẽ viết ion âm.
và cái ngay đây sẽ được goi
là  kali clorua.
để tôi viết nó xuống
Kali, kali clorua.
Bây giờ bạn có thể nói, "À, tôi chỉ,"
Hãy để tôi viết lại toàn bộ điều này.
Vì vậy, bạn biết phần clorua
bạn nói được thôi
đây sẽ là một anion
bởi vì thay vì viết clo
cái tên của nguyên tố này
Tôi đã viết IDE vào cuối chữ

Hungarian: 
mondhassam, hé, ez egy anion,
így tudom, hogy ez a klór-anion, ez klorid.
Miért nem csinálok valami hasonlót a káliummal?
Nos, megállapodás szerint,
ha valaki azt mondja, hogy kálium-klorid,
tudjuk, hogy ionvegyülettel van dolgunk,
és ha a klórnak egy negatív töltése van,
az ionvegyület,
az egész semleges lesz.
Így ha ez egy mínusz,
akkor tudod, hogy egy megy az egyhez,
itt egy plusz lesz,
így tudod, hogy kálium-kationnal van dolgunk.
Azt is mondhatod, hogy kloridion vagy klór-anion,
Többféleképpen is nevezheted,
de ez kálium-klorid.
Van egy pozitív töltésű káliumunk
és egy negatív töltésű klórunk,
amit kloridnak nevezünk.
A következő néhány videóban sok-sok további példát csinálok majd erre.
Néhány közülük egy kicsit bonyolultabb lesz.

Korean: 
음이온임을 암시하기 때문입니다
그래서 이것이 
염소 음이온임을 알고 있습니다
칼륨은 왜 그대로 
potassium으로 적었을까요?
이 표기의 정당성을 설명하는 방법은
만약 potassium chloride
(염화칼륨)이라 하면
그것이 이온 화합물임을 아니까
염소는 이온화되면
-1전하를 띠는데
화합물 전체는 중성일 것입니다
그러니 이쪽에 있는 이온은 1-이고
이쪽에 있는 이온은 
일대일로 대응시키면
1+가 됩니다
그래서 이 이온이 
칼륨 양이온임을 알 수 있고
염소 음이온이 같이 있음을 
알 수 있습니다
이것은 다양한 방법으로 
표현될 수 있지만
potassium chloride로 
많이 표현됩니다
양전하를 띠는 칼륨과
음전하를 띠는 염소인
염화 이온이 있습니다
다음 영상에서는 
더욱더 많은 예시를 가져오고
조금 더 복잡한 내용을 
설명하고자 합니다
커넥트 번역 봉사단 | 허현우

English: 
to say, "Hey, this is an anion,"
so I know that this is the
chlorine anion, this is chloride,
why didn't I do something
similar for potassium?
Well, the way the convention works
is if someone says potassium chloride,
you know you're dealing
with an ionic compound
and if the chlorine has
a negative one charge,
an ionic compound,
the whole thing is gonna be neutral.
So if this one over here is one minus,
then you know this over
here is just one-for-one,
this is going to be one plus
so you know that you're
dealing with a potassium cation
and you could say and a chloride
ion or a chlorine anion.
You could refer to it various ways,
but this is potassium chloride.
You have a positively charged potassium
and you have a negatively
charged chlorine,
which we would call a chloride.
In the next few videos I'll
do many, many more examples
of this and ones that will be
a little bit more complicated.

German: 
Man benutzt die Endung "-id" für das Anion.
Wir wissen, dass das also das Chlor-Anion Chlorid heißt.
Warum macht man nicht das Gleiche mit Kalium?
Die Art des Zusammenschlusses zeigt aufgrund der Endung, dass es sich um eine Ionenbindung handelt.
Die Verbindung ist aufgrund der gleichen gegensetzlichen Ladungen insgesamt neutral geladen.
Wenn das hier 1x negativ geladen ist, muss das Kation 1x positiv geladen sein.
Man hat also ein Kalium-Kation und ein Chlorid-Ion (Chlor-Anion).
Man kann darauf auf unterschiedliche Weisen kommen, aber die Verbindung lautet "Kaliumchlorid".
Man hat ein positiv geladenes Kalium-Ion
und ein negativ geladenes Chlor-Ion, was Chlorid genannt wird.
In den nächsten Videos werde ich weitere Beispiele nennen, die auch komplizierter sind.

Thai: 
เราจะรู้ได้ทันทีว่านี่มันเป็นแอนไอออน
เราจะรู้ว่ามันเป็นคลอรีนแอนไอออน หรือ คลอไรด์นั่นเอง
แต่ทำไมเราถึงไม่ทำอะไรแบบนี้กลับโพแทสเซียมหล่ะ
เพราะมันเป็นกฏการตั้งชื่อที่นักเคมีตกลงกันไว้
ถ้าใครเอ่ยถึง โพแทสเซียมคลอไรด์
เราจะรู้ได้ทันทีว่าเรากำลังพูดถึงสารประกอบไอออนิค
และคลอรีนนี้มีประจุลบ
สารประกอบไอออนิก
รวมกันแล้วต้องมีประจุเป็นกลาง
ถ้าคลอรีนมีประจุลบหนึ่งไปแล้ว
เราก็จะรู้ว่า มันต้องเป็นหนึ่งต่อหนึ่ง
ทางซ้ายมือก็ต้องมีประจุบวกหนึ่ง
เราจะรู้ว่ามันต้องเป็น 
โพแทสเซียม แคทไอออน (ไอออนประจุบวก)
และทางขวาคือ คลอไรด์ไอออน หรือ คลอรีน แอนไอออน
มันมีวิธีเรียกแต่ละไอออนหลายแบบ
แต่รวมทั้งสองฟากแล้ว มันต้องเป็นโพแทสเซียมคลอไรด์
เรามีโพแทสเซียมที่มีประจุบวก
และคลอรีนที่มีประจุลบ
หรือเรียกว่าคลอไรด์
ในวีดีโอถัดไป ผมจะแสดงตัวอย่างให้ดูอีกหลายอย่าง
อย่างคล้ายๆอันนี้และยากกว่านี้

Vietnamese: 
để nói, "Này, đây là một anion,"
tôi biết rằng đây là
anion clo, đây là clorua,
tại sao tôi không làm điều gì đó
tương tự cho kali?
Vâng, cách quy ước làm
là nếu ai đó nói rằng kali clorua,
Bạn biết là bạn đang trao đổi tới một liên kết ion
and nếu clo có một điện tích âm
một hợp chất ion
toàn bộ những điều này đang đi đến trung lập
vì vậy nếu cái đằng kia là một dấu trừ
sau đó bạn biết cái đó là một đổi một
cái này sẽ trở thành một cộng
bạn biết đó bạn đang trao đổi với một kali cation ( ion kali dương)
and bạn có thể nói và một  chloride ion hoặc môt chlorine anion
bạn có thể đề cập đến nó theo nhiều cách
nhưng đây là kali clorua.
Bạn có một kali tích điện dương
and bạn có một clo tích điện âm
mà chúng ta gọi là clorua.
Trong những video tiếp theo, tôi sẽ
làm nhiều, và nhiều ví dụ khác
về vấn đề này và chúng sẽ phức tạp hơn một chút.

Bulgarian: 
записах IDE (ИД) в края, 
за да покажа, че това е анион.
Знам, че това е хлорният анион, или хлорид,
но защо не записах нещо подобно за калия?
Начинът, по който е прието да става това, е,
ако някой каже калиев хлорид,
знаеш, че си имаш работа с йонно съединение.
И ако хлоридът има –1 заряд,
в йонното съединение
цялото нещо ще е неутрално.
Ако това тук е 1–,
тогава знаеш, че това тук е 1-1,
това ще е 1+.
Тоест знаеш, че си имаш работа с калиев катион
и хлориден йон, или хлорен анион.
Можеш да го наречеш по няколко начина, 
но това е калиев хлорид.
Имаш положително зареден калий
и отрицателно зареден хлор, 
който наричаме хлорид.
В следващите няколко видеа ще покажа 
много повече примери за това
и те ще бъдат малко по-сложни.
