Hoje estamos fazendo um novo 
experimento. Novo para nós. 
Caramba!
Gravei. 
Sódio e água
em câmera lenta 
A reação de sódio com água é muito 
bem conhecida. Fizemos várias vezes 
em nossos vídeos. Vc coloca um pedaço 
de sódio em água 
e por o sódio ser mais leve do que a 
água, ele desliza em volta na superfície 
e reage liberando hidrogênio. 
E algumas vezes o hidrogênio pega 
fogo, e em um de nossos vídeos, explodiu 
... vc pode ver a chama laranja no sódio 
... e um pedaço atingiu a câmera. 
Está na câmera. 
Desta vez vamos reagir uma pequena quantidade 
de água com um excesso de sódio. 
E fizemos isso pegando um pedaço de sódio 
e colocamos no fundo de um béquer 
e pingamos água 
bem do alto, bem sobre o bloco de sódio. 
Uma gota após a outra. 
O que aconteceu foi que as primeiras gotas
atingiram a superfície, e por 
ser duro, 
provavelmete parte escorreu longe, e 
a reação iniciou 
em volta da parte inferior do pedaço 
de sódio. 
E vc pode ver bolhas. 
E as bolhas são provavelmente hidogênio 
liberado. 
Pq a reação de água com sódio resulta em 
hidróxido de sódio e hidrogênio 
Por não ter muita água, formou uma solução 
concentrada de hidróxido de sódio 
 que ferveu. Pq a explicação alternativa 
é que são bolhas de vapor. 
E então, pq a reação produz calor, 
que o sódio fundiu 
Mas por ser um pedaço pequeno, ficou 
como uma bolha 
de líquido parado no fundo do béquer. 
Então, quando a última gota caiu, 
convenientemente atingiu a superfície 
do sódio, bem no alvo. 
Caramba! 
Gravei. 
E por a água ser bem densa, fez 
uma cratera onde estava 
uma poça onde atingiu o sódio, e por 
a água ser mais densa do que o sódio 
entrou dentro do sódio líquido.
Imagine, vc tem sódio líquido. O ponto 
de fusão é 96 oC (97,7C na verdade).
Celsius ou centígrados. Como quiser dizer. 
E que é muito próximo do ponto 
de ebulição da água. 
E é claro, que poderia estar mais quente 
do que 96oC. 
Então quando a água entrou, poderia estar 
em um meio maior do que seu ponto de ebulição. 
E por a água ser mais densa, e ter momentum, 
ela vai até o fundo. 
Então estava completamente emvolta em 
sódio quente, e a reação inicia,  
e se vc observar cuidadosamente, primeiro 
a reação explode para cima, 
provavelmente indo pelo buraco que a 
água fez ao entrar 
e vc pode ver uma cor laranja, que é 
provavelmente a cor do vapor de sódio quente.
Poucos quadros depois, a reação continua, 
e a pressão de gás, 
provavelmente hidrogênio
explode tudo em pedaços. Por ter muito 
menos água do que sódio 
o líquido que sai, pode ser, não tudo, 
mas em grande parte, 
pode ser, pequenas gotas de sódio 
metálico. 
E quando essas gotas vão pelo ar, algumas 
reagem com o vapor de água no ar, 
e algumas reagirão com o oxigênio no ar. 
E tem muito mais oxigênio do que água, e vc 
pode ver, tem um ou dois pedaços 
que saem nesta direção, que estão brilhando, 
muito quentes e laranjas. 
Isso demonstra, que quando vc faz um 
experimento de uma nova forma, 
vc vê, que mesmo uma reação bem comum, 
de uma forma completamente diferente. 
É claro, que para entender precisamente o que 
está acontecendo, 
vc tem que fazer diferentes experimentos, 
variando a quantidade de água, 
variando a temperatura do sódio, talvez 
até colocando um termopar no sódio, 
para medir a temperatura. Mas  
realmente não importa. 
O que importa é que vc pode ver, 
é que mesmo esta reação, 
é mais interessante do que imaginamos. Como 
vc sabe, o sódio é somente 
o segundo dos metais alcalinos, quando vc 
desce no grupo, 
e temos sorte, de usar uma câmera rápida, 
para também filmar potássio, rubídio 
e césio. 
E nas próximas semanas vc poderá ver 
todos eles. 
E alguns deles são ainda mais 
interessantes do que o sódio. 
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna 
 
