
Thai: 
 
ในวิดีโอเรื่องพลังงานไออไนเซชัน
เราได้พูดถึงการเพิ่มพลังงาน
ให้กับอะตอมที่เป็นกลาง
เพื่อดึงอิเล็กตรอนออกไป
เหลือเป็นไอออนประจุบวก
สิ่งนี้แสดงพลังงานไอออไนเซชัน
และเนื่องจากเราใช้พลังงาน
เพื่อดึงอิเล็กตรอนออกไป
จากนิวเคลียสที่มีประจุบวก
เราจึงแทนพลังงานไออไนเซชัน
ด้วยเครื่องหมายบวก
พลังงานถูกใส่เข้าไป 
และหน่วยคือกิโลจูลต่อโมล
ในวิดีโอหน้า วิดีโอนี้กับวิดีโอหน้า
เราจะพูดถึงการเติมอิเล็กตรอน
ให้อะตอมที่เป็นกลาง
สำหรับอะตอมส่วนใหญ่ 
การเติมอิเล็กตรอนให้อะตอมที่เป็นกลาง
จะปล่อยพลังงานออกมา 
เกิดเป็นไอออนที่มีประจุลบ
แอนไอออน
และเนื่องจากกระบวนการนี้คายพลังงานออกมา
เราจะแทนมันด้วยเครื่องหมายลบ
และค่านี้เป็นกิโลจูลต่อโมล
ย้ำอีกครั้ง สำหรับหน่วย
ทีนี้ นี่คือวิธีคิดถึงอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
ตัวนี้แทนอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้ตรงนี้

English: 
In the video on
ionization energy,
we talked about adding enough
energy to a neutral atom
to pull an electron
away, leaving
behind a positively charged ion.
So this represents
ionization energy.
And since it took energy
to pull an electron away
from that positively
charged nucleus,
we represented the ionization
energy with a positive sign.
Energy was put in and our
units were kilojoules per mole.
So in the next video, and
this one and the next video,
we're going to talk about adding
an electron to a neutral atom.
And for most atoms, adding
an electron to a neutral atom
gives off energy to form
the negatively charged ion,
the anion.
And since this process
usually gives off energy,
we represent that
with a negative sign.
And so this would be
kilojoules per mole,
once again, for the units.
Now, this is one way to talk
about electron affinity.
So this represents
electron affinity here.

Korean: 
이온화 에너지에 대한 영상에서 우리는
중성 원자에 충분한 에너지를 더해서 전자를 떼어내어
양이온을 만드는 방법에 대해 이야기 했습니다.
이것은 이온화 에너지를 나타냅니다.
양성자를 띈 핵에서 전자를 떼어내기 위해 에너지를 흡수했으므로
이온화 에너지를 +를 사용해 표현했습니다
에너지가 흡수됐고 단위는 kJ/mol 이였습니다
다음 영상, 즉 이 영상과 다음 영상에서는
중성 원자에 전자를 더하는 것에 대해 얘기할 것 입니다
대부분의 원자에서 중성 원자에 전자를 더하는 것은
음이온이 생기게 하며 에너지를 방출하게 합니다
이 과정이 대부분 에너지를 방출하기 때문에
에너지를 ㅡ로 표시합니다
그리고 단위는 역시 KJ/mol 입니다
이것은 전자 친화도에 대해 설명하는 한 가지 방법입니다
여기 이것은 전자 친화도를 나타냅니다.

Korean: 
몇몇 원자들은 전자를 더할 때
음이온이 만들어 지면서
에너지를 방출하는 것이 아니라 에너지를 흡수합니다.
그 이유는 몇몇 원자들의 핵은 전자친화도가 없어서
에너지를 더해야 하기 때문입니다.
이런 상황에서 에너지를 나타내려면
에너지를 흡수하기 때문에 에너지 값은 +가 됩니다.
양수의 값을 가진 kJ/mol 이 됩니다.
이 값들은 측정이 어렵기 때문에 대부분의 교과서들은
이 원자의 전자친화도는 0보다 크다
혹은 0이다 라고 할 것 입니다.
여러분은 이런 말들을 가장 흔하게 볼 것 입니다.
만약 이 예시처럼 에너지를 방출한다면
우리가 더하는 이 전자는 이 원자의 핵에 친화도가 있어야 합니다
우리는 전자 친화도를 이렇게 생각할 것 입니다
이 영상에서 우리는 2주기에 있는 세 원소에 관해서만 다룰 것 입니다
우리는 리튬, 베릴륨, 붕소에 대해 다룰 것 입니다

English: 
For some atoms,
adding an electron
does not give off energy.
You have to actually
put energy in
to force that electron
to form the anion here.
And that's because the
nucleus of some atoms
does not have an
affinity for an electron,
and so you have to add energy.
And so if you were
representing energy
for a situation like this,
it would take energy.
So it should be a positive sign.
So positive kilojoules per mole.
And since this is pretty
difficult to measure,
most textbooks will either
say the electron affinity
for these atoms is greater than
zero or just equal to zero.
And so that's what you
see most commonly here.
And so if energy is given
off, as in this example-- so
if energy is given off, this
electron that we're adding
must have an attraction
for this nucleus.
And so that's how we're going to
think about electron affinity.
So in this video,
we're just going
to talk about three
elements in period two.
So we're going to talk about
lithium, beryllium, and boron.

Thai: 
สำหรับอะตอมบางอย่าง การเติมอิเล็กตรอน
ไม่ได้ให้พลังงานออกมา
คุณต้องใส่พลังงาน
เพื่อบังคับให้อิเล็กตรอน
เข้าไปเป็นแอนไอออนตรงนี้
และนั่นเป็นเพราะ
นิวเคลียสของอะตอมบางอย่าง
ไม่มีแอฟฟินิตี้สำหรับอิเล็กตรอน
และคุณต้องเพิ่มพลังงาน
ถ้าคุณแสดงพลังงาน
สำหรับกรณีอย่างนั้น มันต้องใช้พลังงาน
ค่านี้ควรเป็นบวก
บวกกิโลจูลต่อโมล
และเนื่องจากมันวัดได้ยาก
หนังสือเรียนส่วนใหญ่จะบอกว่า
อิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
สำหรับอะตอมเหล่านี้มากกว่า 0 
หรือแค่เท่ากับ 0
นั่นคือสิ่งที่คุณเห็นโดยทั่วไปส่วนใหญ่
ถ้าเราให้พลังงานเข้าไป เช่นในตัวอย่างนี้ --
ถ้าเราให้พลังงานเข้าไป อิเล็กตรอนนี้ที่เราเพิ่ม
ต้องมีแรงดึงดูดกับนิวเคลียสนี้
นั่นคือวิธีที่เราคิดถึงอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
ในวิดีโอนี้ เราจะพูดถึง
แค่ธาตุสามตัวในคาบ 2
เราจะพูดถึง ลิเธียม แบริเลียม และโบรอน

English: 
And we'll worry more about
general trend in the next video
here.
So let's analyze lithium first.
So we know that lithium
has atomic number of 3.
So there are three
protons in the nucleus.
And in a neutral atom, we
know the number of electrons
is equal to that number.
So three electrons for
lithium, two of them
are in the 1s orbital.
So here are our two
electrons in the 1s orbital.
And then we have one
electron in the 2s orbital.
So this is the electron
in the 2s orbital.
If we are adding an
electron to lithium,
that electron is going to
go into the 2s orbital.
And so I'm going to go ahead
and add an electron to lithium
in magenta here.
And so this would no longer
be 2s1, this would be 2s2.
We now have two electrons
in the 2s orbital.
And this would no longer be
the neutral lithium atom,
this would be the
lithium anion here.
So lithium with a
negative 1 charge.
Let's analyze
adding that electron
to lithium in terms
of the three factors
we discussed in the last
video, in the videos
on ionization energy.

Korean: 
다른 원소는 다음 영상에서 다루겠습니다
먼저 리튬을 분석해봅시다
우리는 리튬이 원자번호 3번임을 알고 있습니다
그래서 원자핵은 +3의 전하를 띄고 있습니다
중성 원자에서 전자의 수는 양성자 값과
같다는 것을 알고 있습니다
리튬은 전자3개를 갖고 있으며
2개는 1s 오비탈에 있습니다
여기 1s오비탈에 전자 2개가 있습니다
전자 1개는 2s 오비탈에 있습니다
여기 이렇게 있습니다
리튬에 전자를 더하면 그 전자는
2s 오비탈에 들어갈 것 입니다
리튬에 전자 하나를 자홍색으로 더해보겠습니다
이제 2s1 이 아니라 2s2 가 됐습니다
2s 오비탈에 전자가 2개 있기 때문입니다
그리고 이 원자는 더이상 중성 리튬 원자가 아니라
-1가의 리튬 음이온 입니다
저번 영상에서 다룬 세 요인을 통해
전자 하나를 리튬에 더하는 것을 분석해봅시다

Thai: 
และเราจะสนใจแนวโน้มทั่วไปในวิดีโอต่อไป
ตอนนี้
ลองวิเคราะห์ลิเธียมกันก่อน
เรารู้ว่าลิเธียมมีเลขอะตอมเป็น 3
เรามีโปรตอน 3 ตัวในนิวเคลียส
และในอะตอมที่เป็นกลาง 
เรารู้ว่าจำนวนอิเล็กตรอน
เท่ากับจำนวนนั้น
อิเล็กตรอน 3 ตัวสำหรับลิเธียม 2 ตัว
อยู่ใน 1s ออร์บิทัล
ตรงนี้คืออิเล็กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล
แล้วเรามีอิเล็กตรอน 1 ตัวใน 2s ออร์บิทัล
นี่คืออิเล็กตรอนใน 2s ออร์บิทัล
ถ้าเราเติมอิเล็กตรอนให้ลิเธียม
อิเล็กตรอนนั้นจะไปอยู่ใน 2s ออร์บิทัล
และผมจะลงมือเติมอิเล็กตรอนลงในลิเธียม
สีบานเย็นตรงนี้
แล้วอันนี้จะไม่ใช่ 2s1 อีกต่อไป มันจะเป็น 2s2
ตอนนี้เรามีอิเล็กตรอนสองตัวใน 2s ออร์บิทัล
และตัวนี้ไม่ใช่อะตอมลิเธียม
ที่เป็นกลางอีกต่อไป
ตัวนี้คือลิเธียมแอนไอออนตรงนี้
ลิเธียมที่มีประจุลบ 1
ลองวิเคราะห์การเพิ่มอิเล็กตรอนนั้น
ให้ลิเธียม ในแง่ของปัจจัยสามอย่างที่
เราพูดถึงในวิดีโอที่แล้ว ในวิดีโอ
เรื่องพลังงานไอออไนเซชัน

Thai: 
เราพูดถึงประจุนิวเคลียร์ไป
เพราะเรารู้ว่ายิ่งนิวเคลียส
มีประจุลบมากเท่าไหร่
ประจุบวกยิ่งดึงดูดดกับอิเล็กตรอน
ประจุลบมากเท่านั้น
อิเล็กตรอนสีบานเย็นนี้มีประจุเป็นลบ
ประจุตรงข้ามดึงดูดกัน ตามกฎของคูลอมบ์
และประจุบวก 3 นั้นจะ
ดึงอิเล็กตรอนประจุลบเข้ามา
นั่นคือวิธีที่เราคิดถึงแรงดึงดูด
ระหว่างประจุตรงข้ามเหล่านั้น
ลองคิดถึงปัจจัยอื่นกัน
เรามี electron shielding
แนวคิดเรื่องการกีดกันของประจุ
คืออิเล็กตรอนออร์บิทัลข้างใน หรืออิเล็กตรอน
ชั้นใน อิเล็กตรอนเหล่านี้
ในชั้น 1s ออร์บิทัลตรงนี้
จะผลักอิเล็กตรอนชั้นนอกนี้
พวกมันจะเป็นฉากกั้นจากผล
ประจุบวก 3 นั้นของนิวเคลียส
หลักการสองอย่างนี้รวมกัน 
ประจุนิวเคลียร์กับการกีดกัน
ของอิเล็กตรอน จะให้ค่าประจุนิวเคลียร์ยังผล
และอิเล็กตรอนสีบานเย็นจะไม่
รู้สึกถึงประจุบวก 3 เต็มๆ เ
นื่องจากผลการกางกั้น

Korean: 
이온화 에너지에 대한 영상에서 우리는 핵전하에 대해 다뤘고
우리는 핵이 더 큰 양전하를 띌 수록
음전하를 띈 전하를 더 세게 끌어당긴다는 것을 알고 있습니다
자홍색으로 표시한 전자는 음전하를 띄고 있고
쿨롱의 법칙에 따라 반대 전하를 띈 곳에 끌리기 때문에
+3가의 양전하는 음전하를 띈 전하를 끌어당길 것 입니다
그게 저기 서로 상반된 전하 사이에 생기는 힘 입니다
이제 다른 요인에 대해 생각해 봅시다
가리움 효과가 있었습니다
가리움 효과에서는
안쪽 오비탈에 있는 전자, 즉 1s 오비탈의 전자는
더 밖에 있는 이 전자를 밀어낼 것 입니다.
즉 핵의 +3가의 양전하가 끌어당기는 전체 힘의 일부분을 가릴 것 입니다
핵전하량과 가리움효과라는 개념은 유효핵전하를 만들어냅니다

English: 
We talked about nuclear charge.
Because we know that the
more positive the nucleus is,
the more that positive charge is
going to attract the negatively
charged electrons.
So this electron in magenta
is negatively charged.
Opposite charges attract,
according to Coulomb's law.
And so that positive
3 charge is going
to pull that negatively
charged electron in.
So that's how we can think
about that attractive force
between those opposite
charges there.
So let's think
about other factors.
So we had electron shielding.
So the idea of
electron shielding
was the inner orbital
electrons or inner shell
electrons, these electrons
in the 1s orbital here,
are going to repel
this outer electron.
They're going to shield
it from the full effect
of that positive 3
charge of the nucleus.
These two concepts together,
nuclear charge and electron
shielding, give you the
effective nuclear charge.
And so the electron in
magenta doesn't quite
feel a full positive 3 charge,
due to the shielding effect

English: 
of those inner shell
electrons there.
And then finally, we
talked about distance.
So the distance of the electron
that we added in the 2s
orbital from the nucleus.
The closer that distance is,
the more of an attractive force
that electron is going
to feel for the nucleus.
And so when you add up
all of those factors
that we just
discussed, it turns out
that it's
energetically favorable
to add an electron to
the neutral lithium atom.
And 60 kilojoules
per mole of energy
are released when this happens.
And so the attractive
force of the nucleus--
there is overall
an attractive force
of the nucleus
for that electron,
so lithium has an
affinity for an electron.
So it gives off energy
when you add an electron.
So that's the concept of
electron affinity here.
Let's do the same thing
for the next element.
So let's look at beryllium now.
So we've moved on in
terms of atomic number.
We're now at atomic number 4.
So four protons in our nucleus.
And then we have four electrons.

Thai: 
ของอิเล็กตรอนชั้นในเหล่านั้นตรงนั้น
แล้วสุดท้าย เราพูดถึงระยะห่าง
ระยะห่างของอิเล็กตรอนที่เราเติมใน 2s
ออร์บิทัลนับจากนิวเคลียส
ยิ่งระยะสั้นเท่าไหร่ แรงดึงดูดที่
อิเล็กตรอนรู้สึกถึงนิวเคลียสจะยิ่งมาก
แล้วเมื่อคุณรวมปัจจัยทั้งหมดที่
เราพูดถึงไปเข้าด้วยกัน ปรากฏว่า
มันจะชอบให้
อิเล็กตรอนเพิ่มเข้ามา
ในอะตอมลิเธียมที่เป็นกลาง
และพลังงาน 60 กิโลจูล
ถูกปล่อยออกมาเมื่อมันเกิดขึ้น
แล้วแรงดึงดูดของนิวเคลียส --
มีแรงดึงดูดโดยรวม
ของนิวเคลียสสำหรับอิเล็กตรอนนั้น
ลิเธียมจึงมีแอฟฟินิตี้สำหรับอิเล็กตรอน
มันปล่อยพลังงานออกมา
เมื่อคุณเติมอิเล็กตรอน
นั่นคือหลักการของอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้ตรงนี้
ลองทำแบบเดียวกันกับธาตุตัวต่อไป
ลองดูแบริเลียมกัน
เราเลื่อนไปตามเลขอะตอม
ตอนนี้เราอยู่ที่เลขอะตอม 4
โปรตอน 4 ตัวในนิวเคลียสของเรา
แล้วเรามีอิเล็กตรอน 4 ตัว

Korean: 
그래서 자홍색으로 칠한 전자는 안쪽 전자의 가리움효과에 의해
+3가의 양전하를 다 느끼지는 못 합니다
마지막으로 우리는 거리에 대해 얘기했습니다
핵에서 우리가 더한 전자의 거리는 2s 오비탈과의 거리와 같습니다
그 거리가 가까울수록 핵으로부터 인력을 더 받을 것 입니다
우리가 지금 얘기한 모든 요인을 다 합치면
중성 리튬 원자에 전자를 더하는 것이 에너지적으로 좋으며
60kJ/mol 의 에너지가 방출된다는 것을 알 수 있습니다
결론적으로 저 전자에 미치는 핵의 인력이 존재하고
핵에게는 전자 친화력이 있어서
전자를 더하면 에너지를 방출합니다
그게 전자친화도의 개념입니다
다음 원소에도 똑같이 적용해 봅시다
베릴륨을 살펴 봅시다
원자번호 4번으로 바뀌었습니다
핵에는 4개의 양성자가 있습니다

English: 
And two of those electrons
go into the 1s orbital.
So here are those two
electrons in the 1s orbital.
And then two of those electrons
go into the 2s orbital.
So here we have our two
electrons in the 2s orbital.
And these drawings are
obviously not perfect.
They're just very,
very simplified to help
us figure out these
concepts here.
So if we wanted
to add an electron
to the neutral
beryllium atom, we
couldn't add it
to the 2s orbital.
That 2s orbital is full.
So we would have to open
up a new subshell here.
We would have to put that
electron into a 2p orbital.
So the electron
configuration would be 2p1.
So we would have to add an
electron to the 2p subshell.
So here's our
electron in magenta
being added to a 2p orbital.
So this would no longer
be the neutral beryllium,
this would be beryllium with
a negative charge like that.
So let's think about those
three factors that we discussed.
First, nuclear charge.
That negatively
charged electron is
going to feel an attractive
force from the nucleus.

Thai: 
และอิเล็กตรอน 2 ตัวไปอยู่ใน 1s ออร์บิทัล
ตรงนี้คืออิเล็กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล
แล้วอิเล็กตรอน 2 ตัวนั้นอยู่ใน 2s ออร์บิทัล
ตรงนี้เรามีอิเล็กตรอน 2 ตัวใน 2s ออร์บิทัล
และแผนภาพเหล่านี้ไม่ได้สมบูรณ์แบบ
พวกมันเขียนมาอย่างง่ายๆ เพื่อช่วย
เราหาหลักการเหล่านี้ตรงนี้
ถ้าเราอยากเพิ่มอิเล็กตรอน
ให้กับอะตอมแบริเลียมที่เป็นกลาง เรา
เพิ่มเข้าไปใน 2s ออร์บิทัลไม่ได้
2s ออร์บิทัลนั่นเต็มแล้ว
เราต้องเปิดชั้นย่อยใหม่ตรงนี้
เราต้องใส่อิเล็กตรอนนั้นลงใน 2p ออร์บิทัล
การจัดอิเล็กตรอนจึงเป็น 2p1
เราจึงต้องเติมอิเล็กตรอนหนึ่งตัวให้ชั้นย่อย 2p
ตรงนี้ อิเล็กตรอนสีบานเย็น
เติมไปใน 2p ออร์บิทัล
ตัวนี้จึงไม่ใช่แบริเลียมที่เป็นกลางอีกต่อไป
ตัวนี้จะเป็นแบริเลียมที่มีประจุลบอย่างนั้น
ทีนี้ลองคิดถึงปัจจัยสามตัวที่เราพูดถึงไป
อย่างแรก ประจุนิวเคลียร์
อิเล็กตรอนที่มีประจุลบนั้น
จะรู้สึกถึงแรงดึงดูดจากนิวเคลียส

Korean: 
전자는 4개 있고
2개는 1s 오비탈에 있으며
여기 1s 오비탈에 2개의 전자를 그리겠습니다
나머지 2개 전자는 2s 오비탈에 들어갑니다
여기 2s 오비탈에 2개의 전자를 그렸습니다
이 그림은 당연히 완벽하지 않습니다
개념들에 대한 이해를 돕기위해 단순화한 그림일 뿐입니다
중성 베릴륨 원자에 전자를 더하면
2s 오비탈에는 넣을 수 없습니다
2s 오비탈이 꽉 찼기 때문입니다
그래서 새로운 오비탈을 추가해야 합니다
새로운 전자를 2p 오비탈에 넣어야 함으로
전자배치는 2p1 이 될 것 입니다
2p 오비탈에 추가되는 전자를 자홍색으로 그리겠습니다
이제 이것은 중성 베릴륨 원자가 아닙니다
음전하를 띈 베릴륨입니다
우리가 다뤘던 세 요인을 다시 살펴봅시다
먼저, 핵전하량
음전하를 띈 전하는 핵에서 인력을 받을 것 입니다

English: 
And we've increased the
charge from lithium.
It's now plus 4.
So just thinking about
nuclear charge alone,
there's an increased
attraction for that electron
to the nucleus.
However, we also have other
effects to think about.
So if we think about
electron shielding,
this electron in
magenta is shielded
by these inner shell electrons.
So just like with lithium.
However, with beryllium,
we have these electrons
in the 2s orbital.
And since we added the electron
in magenta to a 2p orbital,
the electron in the 2p
orbital is, on average,
further away from the nucleus.
And so these electrons
in the 2s orbital
can do a little bit
of electron shielding.
They're a little bit closer
to the nucleus on average.
And so therefore, they would
shield that electron in magenta
from the full effect of
that positive 4 charge
in the nucleus.
And so there's a little
bit more electron
shielding than in the
previous example with lithium.
And so finally, we
think about distance.
So distance, this
electron in magenta

Thai: 
และเราเพิ่มประจุจากลิเธียม
ตอนนี้มันคือบวก 4
แค่คิดถึงประจุนิวเคลียร์อย่างเดียว
มีแรงดึงดูดเพิ่มขึ้นสำหรับอิเล็กตรอนนั้น
กับนิวเคลียส
อย่างไรก็ตาม เรามีผลอย่างอื่นให้คิด
ถ้าเราคิดถึงการกีดกันของอิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนสีบานเย็นนี้จะถูกกั้น
ด้วยอิเล็กตรอนชั้นในเหล่านี้
เหมือนกับลิเธียม
อย่างไรก็ตาม แบริเลียม เรามีอิเล็กตรอนเหล่านี้
ใน 2s ออร์บิทัล
และเนื่องจากเราเติมอิเล็กตรอนสีบานเย็น
ใน 2p ออร์บิทัล
อิเล็กตรอนใน 2p ออร์บิทัล โดยเฉลี่ยแล้ว
ห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
แล้วอิเล็กตรอนเหล่านี้ใน 2s ออร์บิทัล
ทำตัวเป็นอิเล็กตรอนฉากกั้นได้
พวกมันอยู่ใกล้นิวเคลียส
มากกว่าเล็กน้อยโดยเฉลี่ย
เพราะฉะนั้น พวกมันจะกันอิเล็กตรอนสีบานเย็น
จากผลเต็มๆ ของประจุบวก 4 นั้น
ในนิวเคลียส
และมันมีผลกางกั้นของอิเล็กตรอน
มากกว่าในตัวอย่างลิเธียมเล็กน้อย
สุดท้าย เราคิดถึงระยะห่าง
ระยะห่าง อิเล็กตรอนสีบานเย็นนี้

Korean: 
리튬보다 전하량이 커져서 +4가 됐습니다
핵전하량만 고려했을 때
전자가 핵으로부터 느끼는 인력은 증가했습니다
하지만 다른 요소도 고려해야 합니다
전자 가리움 효과에 대해 생각해봐야 합니다
자홍색으로 칠한 전자가 안쪽 껍질에 있는
전자에 의해 가려지는 효과가 있습니다
리튬처럼 말입니다
하지만 베릴륨은 2s오비탈에 전자가 있고
자홍색 전자를 2p 오비탈에 더했으므로
2p 오비탈에 있는 전자가 평균적으로
핵으로부터 더 멀리 떨어져 있습니다
그래서 2s 오비탈에 있는 두 전자는 가리움 효과를 낼 수 있습니다
이 두 전자는 평균적으로 핵과 조금 더 가깝게 있으므로
핵의 +4 전하량의 일부분을 가릴 수 있는 것 입니다
리튬으로 한 저번 예시보다 조금 더 많은 가리움 효과가 발생합니다
마지막으로 거리를 생각해 봅시다

Korean: 
자홍색 전자와 핵 사이의 거리는
평균적으로 리튬의 예시보다 더 멀리 떨어져 있습니다
더 멀리 떨어져 있기 때문에 핵으로부터 친화력이 더 작습니다
그래서 핵전하량이 증가했지만 가리움효과가 증가하고
추가한 전자가 핵으로부터 조금 더 멀기 때문에
전자 친화도 값을 실제로 보면
중성 베릴륨 원자는 전자를 더하면 에너지를 흡수합니다
그래서 베릴륨 이온은 불안정합니다
이것을 생각하는 한 방법으로
새로운 전자를 2p 오비탈에 더하는 것,
즉, 새로운 전자껍질을 더하는 것은
전자가 핵으로부터 더 멀어진다는 것을 의미함으로
핵은 추가된 전자를 끌어당길만큼의
충분한 인력을 갖지 못하게 됩니다
그것이 베릴륨이 전자 친화도를 갖지 않는 이유입니다
그래서 베릴륨은 새로운 전자를 가지기 위해
추가적인 전하가 있어야 합니다
붕소에서도 비슷한 상황을 볼 수 있습니다

Thai: 
โดยเฉลี่ย ห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
ตัวอย่างในลิเธียม อิเล็กตรอน
ที่เราเติมให้ลิเธียม
และเนื่องจากมันห่างออกไป มัน
จะมีแรงดึงดูดจากมันน้อยกว่า
ถึงแม้ว่ามันมีประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น
แต่เรามีการกีดกันของอิเล็กตรอน
มากกว่าเล็กน้อย
และเรามีอิเล็กตรอนที่เรา
เพิ่มเข้ามา ห่างจากนิวเคลียสมากกว่านิดหน่อย
ปรากฏว่าเมื่อคุณ
ดูค่าอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้ มัน
ต้องใช้พลังงานเพื่อเพิ่มอิเล็กตรอน
ให้กับอะตอมแบริเลียมที่เป็นกลาง
แล้วแบริเลียมแอนไอออนจะไม่เสถียร
วิธีคิดอย่างหนึ่ง
คือว่าการเติมอิเล็กตรอนนั้นลงใน 2p ออร์บิทัล
และการเปิดชั้นย่อยใหม่ 
หมายความว่า อิเล็กตรอน
ห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
และนิวเคลียสมีประจุบวกไม่พอ
จะดึงดูดอิเล็กตรอนชั้นนอกที่เราเติมไป
และนั่นคือสาเหตุที่
แบริเลียมไม่มีแอฟฟินิตี้
สำหรับอิเล็กตรอนตรงนี้
มันต้องใช้ประจุเพิ่มเพื่อ
ทำให้มันจับอิเล็กตรอนนั้นไว้
และนั่นคือสิ่งที่เราเห็นในโบรอนตรงนี้

English: 
is, on average, further
away from the nucleus
than the example for
lithium, the electron
that we added for lithium.
And so since it's
further away, there's
less of an attractive
force for it.
So even though there's
increased nuclear charge,
we have a little bit
more electron shielding
and we have the
electron that we're
adding is a little bit
further away from the nucleus.
And so it turns
out when you look
at the electron affinity
values, it actually
takes energy to add an electron
to the neutral beryllium atom.
And so the beryllium
anion is unstable.
So one way of
thinking about that
is adding that electron
to the 2p orbital,
opening up a new subshell
means that electron is, again,
further away from the nucleus.
And so the nucleus must not
have enough positive charge
to attract that outer
electron that we added.
And so that's the
reason for the fact
that beryllium doesn't have an
affinity for an electron here.
So it would need to have
an extra charge in order
to effectively
hold that electron.
And that's kind of what
we see with boron here.

Thai: 
ถ้าเราดูโบรอน ตอนนี้เรา
เพิ่มเลขอะตอมเป็น 5
เรามีประจุบวก 5 ในนิวเคลียส
และเมื่อเราดูการจัดอิเล็กตรอนสำหรับโบรอน
อิเล้กตรอน 2 ตัวใน 1s ออร์บิทัล 
อิเล็กตรอน 2 ตัว
ใน 2s ออร์บิทัล 
และอิเล็กตรอนหนึ่งตัวใน 2p ออร์บิทัล
และอิเล็กตรอนนี้ใน 2p ออร์บิทัล
ถึงแม้ว่าอิเล็กตรอนนี้ โดยเฉลี่ย
จะห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
แต่เราได้เพิ่มจำนวน
ประจุบวกในนิวเคลียสด้วย
ตอนนี้มันคือบวก 5
และประจุบวกที่เพิ่มมานั้น
พอจะดึงอิเล็กตรอนตัวสุดท้ายไว้ด้วย
เมื่อเราพูดถึงอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
เรากำลังเพิ่มอิเล็กตรอนให้อะตอมที่เป็นกลาง
และถ้าเราเพิ่มอิเล็กตรอนให้โบรอน
มันจะไม่ใช่ 2p1 อีกต่อไป
มันจะเป็น 2p2
เราจะเติมอิเล็กตรอนนั้นให้กับ 2p ออร์บิทัล
ผมจะลงมือวาดอิเล็กตรอนนั่นตรงนั้น
อย่างนั้น
แล้วตัวนี้จะไม่ใช่อะตอมโบรอน
ที่เป็นกลางอีกต่อไป
ตัวนี้จะเป็นโบรอนที่มีประจุเป็นลบ
เหมือนเดิม ลองคิดถึงปัจจัยต่างๆ ของเรา
ก่อนอื่น เรามีประจุนิวเคลียร์
อิเล็กตรอนนี้ที่เราเติมสีบานเย็น

Korean: 
붕소를 보면 원자번호가 5번으로 증가했기 때문에
핵은 +5가의 전하를 띄고
붕소의 전자배치를 보면
1s 오비탈에 전자2개 2s 오비탈에 전자2개
2p오비탈에 전자 1개가 있습니다
2p 오비탈에 있는 전자는 평균적으로 핵으로부터 더 멀긴 하지만
핵의 전하량이 +5로 증가했으므로
증가한 전하량은 새로 추가된 전자를 붙잡기에 충분합니다
전자친화도를 다루면서
중성 원자에 새로운 전자를 더하고 있습니다
그래서 붕소에 전자를 더하면 더이상 2p1 이 아니라
2p2 가 될 것 입니다
2p 오비탈에 새로운 전자를 더하는 것 이므로
여기에 전자가 추가됩니다
이것은 이제 중성 붕소 원자가 아니라
음전하를 띈 붕소 음이온입니다
이제 다시 세가지 요인을 생각해봅시다
먼저 핵전하량을 생각해 봅시다

English: 
So if we look at
boron, we've now
increased to atomic number of 5.
So we have five positive
charges in the nucleus.
And when we look at the electron
configuration for boron,
two electrons in the 1s
orbital, two electrons
in the 2s orbital, and one
electron in the 2p orbital.
And this electron
in the 2p orbital,
even though this
electron is, on average,
further from the nucleus,
we've increased the amount
of positive charge
in our nucleus.
It's now positive 5.
And so that extra
positive charge
is enough to hold
that last electron.
When we're talking
about electron affinity,
we're adding an electron
to the neutral atom.
And so if we added
an electron to boron,
this would no longer be 2p1.
This would be 2p2.
We would be adding that
electron to a 2p orbital.
So I'm going to go ahead and
draw that electron right here,
like that.
And so this would no longer
be the neutral boron atom.
This would be a boron
with a negative charge.
So once again, let's
think about our factors.
And so first, we
have nuclear charge.
This electron that we
added in the magenta

Thai: 
จะรู้สึกถึงแรงดึงดูดของนิวเคลียส
เหมือนเดิม ถ้าคิดถึงแต่ขนาด
ประจุบวก 5 ที่เพิ่มขึ้นหมายความว่า
อิเล็กตรอนจะดึงดูดกับมันด้วย
แรงที่เพิ่มขึ้น
ถ้าเราคิดถึงการกางกั้นจากอิเล็กตรอน
เหมือนเดิม เรามีสถานการณ์คล้าย
กับตัวอย่างที่แล้ว
เรามีการกางกั้นจากอิเล็กตรอนสองตัว
ชั้นในนี้
และเนื่องจากอิเล็กตรอนที่เราเติมเข้ามา
คือ 2p ออร์บิทัล
โดยเฉลี่ยแล้วมันห่างจากอิเล็กตรอน
ใน 2s ออร์บิทัลมากกว่านิดหน่อย
เราจึงได้ผลการกางกั้น
ของอิเล็กตรอนจากอิเล็กตรอน
ใน 2s ออร์บิทัลนิดหน่อย
แล้วเรามีกรณีตรงนี้ ที่เรามีการกางกั้น
จากอิเล็กตรอนพอๆ กัน
แต่ประจุนิวเคลียร์เพิ่มขึ้น
แล้วประจุนิวเคลียร์ยังผล
ที่อิเล็กตรอนสีบานเย็น
รู้สึกจะเพิ่มขึ้น
เอาล่ะ
เรายังมีระยะห่างให้คิดถึง
แล้วระยะนี่ตรงนี้ ค่าานี้

English: 
is going to feel an attractive
force for the nucleus.
And again, just thinking
about the magnitude alone,
the increased positive
5 charge means
that electron would be attracted
to it with a little bit
greater force.
If we think about
electronic shielding,
so once again, we have
a similar situation
to the previous example.
We have some shielding
from these two inner shell
electrons.
And since this electron we added
is to the 2p orbital, that's
a little bit on
average further away
from the electrons
in the 2s orbital.
So we're going to get a
little bit of electron
shielding effect from those
electrons in the 2s orbital.
And so we have a situation here
where we have similar electron
shielding, but increased
nuclear charge.
And so the effective nuclear
charge that electron in magenta
feels is increased.
All right.
We also have distance
to think about.
And so this distance
right here, this

Korean: 
우리가 더한 자홍색 전자는 핵으로부터 인력을 받을 것 입니다
그 크기만 고려했을 때는 +5로 증가한 핵전하량은
전자가 좀 더 센 인력을 느낄 것임을 뜻합니다
전자 가리움 효과를 생각해보면
이전 예시들과 비슷하게 생각해볼 수 있습니다
안쪽 전자껍질의 두 전자로부터 가리움효과가 생길 것 이고
우리가 더한 전자는 2p 오비탈에 있으므로
2s 오비탈의 전자보다 평균적으로 핵으로부터 조금 더 멀리 떨어져 있습니다
그래서 2s 오비탈의 두 전자로부터 조금의 가리움 효과가 발생합니다
전과 비교해서 전자 가리움 효과는 비슷하지만
핵전하량은 증가한 상황이 생겼습니다
그래서 자홍색 전자의 유효전하량은 증가했습니다
거리도 생각해봐야 합니다
이 거리입니다

Korean: 
우리가 자홍색으로 더한 전자와 핵 사이 거리는
베릴륨에서 자홍색으로 더한 전자와 핵사이 거리와
거의 동일하다고 볼 수 있습니다
그래서 거리로 인한 효과는 거의 없습니다
유효핵전하량이 증가했으므로
자홍색 전자는 핵으로부터 더 큰 인력을 받을 것 입니다
그래서 붕소는 베릴륨과 비교했을 때 전자 친화도가 더 큽니다
이 값을 봤을 때 붕소의 전자친화도 값은 -27kJ/mol 으로
중성 붕소 원자에 전자를 하나 더했을 때
에너지가 방출됨을 알 수 있습니다
마지막으로 리튬과 붕소를 비교해봅시다
리튬과 붕소 둘 다 전자를 더했을 때
에너지를 방출했습니다
하지만 리튬이 더 많은 에너지를 방출했습니다
그래서 리튬이 전자 친화도가 더 큽니다
우리는 이것을 추가된 전자가
어디에 위치하는지로 설명할 수 있습니다
중성 리튬원자에서는 전자가 2s 오비탈에 추가됐습니다
더 잘 보이게 색을 바꾸겠습니다
우리가 2s 오비탈에 더한 전자가 여기있습니다

Thai: 
โดยเฉลี่ย -- อิเล็กตรอนที่เรา
เติมสีบานเย็นจะมีระยะประมาณเท่ากับ
อิเล็กตรอนสีบานเย็นที่เราเติมให้แบริเลียม
มันไม่มีผลจากระยะห่างต่างกันนัก
และเนื่องจากเรามีประจุ
นิวเคลียร์ยังผลมากขึ้นในกรณีนี้
อิเล็กตรอนสีบานเย็นจะรู้สึกถึง
แรงดึงดูดมากกว่า
โบรอนจึงมีค่าอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้เพิ่มขึ้น
เทียบกับแบริเลียม
และเราเห็นมันปรากฎในค่าตรงนี้
ลบ 27 กิโลจูลต่อโมล
พลังงานจึงถูกปล่อยออกมาเมื่อ
คุณเติมอิเล็กตรอนให้อะตอมโบรอนที่เป็นกลาง
แล้วสุดท้าย ลองเปรียบเทียบ
ลิเธียมกับโบรอนกัน
ทั้งลิเธียมและโบรอนปล่อยพลังงาน
เมื่อคุณเติมอิเล็กตรอนเข้าไปให้มัน
แต่เราเห็นว่าลิเธียมจริงๆ แล้วพลังงานมากกว่า
ลิเธียมจึงมีอิเล็กตรอนแอฟฟินิตี้
ต่ออิเล็กตรอนนั้นมากกว่า
และเราอธิบายได้จาก
ตำแหน่งของอิเล็กตรอนเหมือนเดิม
สำหรับอะตอมลิเธียมที่เป็นกลาง 
เราเติมอิเล็กตรอนนั้น
ใน 2s ออร์บิทัล
ขอผมลงมือเปลี่ยนสี คุณจะได้เห็นชัด
เราเติมอิเล็กตรอนนั้นใน 2s ออร์บิทัลตรงนี้
นี่คืออิเล็กตรอนที่เราเติม

English: 
is on average-- the
electron that we
added in magenta is going to
be about the same distance
as the electron in magenta
we added to beryllium.
And so there's not much
of a distance effect.
And so because we
have an increased
effective nuclear charge
for this situation,
that election magenta
is going to feel
more of an attractive force.
And so boron has an
increased electron affinity
compared to beryllium.
And we see that reflected
in the value here.
So negative 27
kilojoules per mole.
So energy is actually
released when
you add an electron to
the neutral boron atom.
And so finally, let's
compare lithium with boron.
So both lithium and
boron gave off energy
when you add an
electron to them.
But we see that lithium
actually gave off more energy.
So lithium has a greater
affinity for that electron.
And we can explain
that, again, in terms
of where the electron is going.
So for the neutral lithium
atom, we added that electron
to a 2s orbital.
So let me go ahead and change
color so you can see that.
So we add that electron
to the 2s orbital here.
So here is the
electron that we added.

Korean: 
붕소에서는 새로운 전자를 2p 오비탈에 더했습니다
여기에 말입니다
우리가 리튬에서 전자를 2s 오비탈에 더했기 때문에
그 전자는 가리움 효과가 더 작게 나타나고
핵과의 거리가 더 가깝습니다
그래서 더 적은 가리움 효과와 가까운 핵과의 거리때문에
양전하를 띈 핵으로부터 더 큰 인력을 받습니다
이것이 이 두 에너지 값의 차를 설명하는 한 방법입니다
즉, 왜 리튬이 붕소보다 전자 친화도가 큰지에 대한 이유입니다
다음 영상은 2주기에 있는 나머지 원소들에 대해 설명할 것 입니다
탄소, 질소, 산소, 플루오린, 네온에 대해서 다룰 것 입니다

Thai: 
สำหรับโบรอน เราเติมอิเล็กตรอนนั้น
ใน 2p ออร์บิทัล
อิเล็กตรอนนี่ตรงนี้
เนื่องจากอิเล็กตรอน
ที่เราเติมใน 2s ออร์บิทัลสำหรับลิเธียม --
กลับไปที่อันนี้เหมือนเดิมทางซ้าย --
อิเล็กตรอนมีผลกางกั้นจากอิเล็กตรอนอื่น
น้อยกว่าเล็กน้อย
และมันใกล้กับนิวเคลียสมากกว่า
และเนื่องจากมันไม่ได้มีเกราะกัน
และมันใกล้กับนิวเคลียสมากกว่า
มันจึงมีแรงดึงดูดกับนิวเคลียสที่เป็นบวก
มากกว่า
และนั่นคือวิธีอธิบายความแตกต่าง
ของพลังงาน
เล็กน้อยตรงนี้ ว่าทำไมลิเธียมถึง
มีแอฟฟินิตี้สำหรับอิเล็กตรอนมากกว่าโบรอน
ในวิดีโอหน้า เราจะพูดถึงอิเล็กตรอนที่เหลือ
ในคาบที่สอง
เราจะพูดถึงคาร์บอน ไนโตรเจน 
ออกซิเจน ฟลูออรีน
และนีออนกัน
 

English: 
For boron, we add that
electron to a 2p orbital.
So this electron right here.
Since the electron we added to
the 2s orbital for lithium--
so back to this one again
over here on the left--
that electron has a little
bit less electron shielding,
and it's closer to the nucleus.
And so since it's not a shield
and it's closer to the nucleus,
it has more of an attraction
for that positively charged
nucleus.
And so that's just one way to
explain the slight difference
in energy here, why
lithium actually
has a higher affinity for
an electron than boron does.
In the next video, we'll
cover the rest of the elements
here on the second period.
So we'll talk about carbon,
nitrogen, oxygen, fluorine,
and neon.
