
Arabic: 
نقضي وقتًا طويلًا نفكر
في الذرات على أنها بهذا الشكل.
كرة وعصا وكرة أخرى وعصا أخرى.
مجموعة كرات ملتصقة ببعضها
بواسطة هذه الروابط الخشبية.
إنه شرح بسيط ومن السهل فهمه،
وبالتالي، كما توقعتم على الأرجح، خاطئ كليًا.
من الممكن فهم النوى
على أنها كرات صغيرة وهذا صحيح تقريبًا،
لكن في النويات الأكبر أو الأقل استقرارًا،
تبدأ بالظهور مستطيلة وغريبة ككرة الرغبي.
الذرات كروية أيضًا حيث الإلكترونات
في سحابة كروية حول النواة.
لكن الجزيئات كما ناقشنا المرة الماضية
لا تبدو ككرات على عصي،
فالروابط لا تتشكل في خطوط مرتبة،
بل تتشكل من سحب
أو أغلفة الإلكترونات المتداخلة
التي تتدفق حول نويات الذرات المرتبطة.
إذا أردتم أن تعرفوا كيف تبدو،
فهي أشبه بتكتلات متراصة
من المواقع المحتملة للإلكترونات.
وهذه التكتلات المتراصة
من المواقع المحتملة للإلكترونات
لا تتصرف بالطريقة
التي قد تتوقعونها منها في البداية.

Portuguese: 
Nós gastamos muito tempo pensando sobre átomos desta maneira.
Há uma esfera e um palito, e outra esfera e outro palito.
É apenas um amontoado de esferas ligadas por estes pequenos palitos.
Simples! Bem fácil de entender, e assim, como você provavelmente esperava, é totalmente incorreto.
Nucleos podem realmente serem entendidos como pequenas esferas, e isso é mais ou menos correto.
No entanto, quando são maiores ou menos estáveis, começam a se parecer mais alongados e estranhos, como uma bola de rugby.
Átomos são basicamente como esferas, com elétrons em uma nuvem esférica ao redor do núcleo.
Porém as moléculas, como falamos anteriormente, não se parecem como esferas em palitos,
ligações não se formam em pequenas linhas puras.
Se formam pela sobreposição das nuvens de elétrons, ou camadas, fluindo ao redor dos núcleos dos átomos ligados.
Para realmente compreender como são, elas se parecem com massas de formatos irregulares da provável localização dos elétrons.
E essas massas da provável localização dos elétrons talvez não se comportem como você inicialmente esperaria que se comportassem.

Swedish: 
Vi spenderar mycket tid på att tänka på atomer
som att de ser ut så här.
Det finns en boll och det finns en pinne, och det finns det
en annan boll och en annan pinne.
Det är bara en massa bollar som sitter ihop
med dessa små pinn-bindningar. Enkelt.
Ganska lätt att förstå, och sålunda - som du förmodligen har kommit att förvänta dig - är det helt felaktigt.
Atomkärnor kan verkligen förstås som små
bollar, och det är mer eller mindre korrekt,
men när du kommer till några av de större, mindre stabila, börjar de se mer avlånga och märkliga ut som en rugbyboll.
Atomer är i princip bollliknande dem med, med elektroner och i ett sfäriskt moln runt kärnan.
Men molekyler, som vi diskuterade förra gången,
ser inte ut som bollar på pinnar.
Bindningar bildar inte prydliga små linjer.
De bildas från överlappande elektronmoln eller skal, som kretsar runt kärnorna i bundna atomer.
Om du verkligen kommer dit och
förstår hur de ser ut,
de är som klumpiga, kleggiga klickar av sannolika elektronpositioner.
Och dessa klumpiga klickar av sannolika elektronpositioner beter sig inte som hur du inledningsvis kanske förväntar dig att dem beter sig.

English: 
We spend a lot of time thinking about atoms
as looking like this.
There's a ball and there's a stick, and there's
another ball and another stick.
It's just a bunch of balls stuck together
by these little wooden bonds. Simple.
Pretty easy to understand, and thus — as you have probably come to expect — it is entirely incorrect.
Nuclei really can be understood as little
balls, and that's more or less correct,
though when you get to some of the bigger, less stable ones they start looking more oblong and weird like a rugby ball.
Atoms are basically ball-like as well, with electrons and a spherical cloud around the nucleus.
But molecules, as we discussed last time,
do not look like balls on sticks.
Bonds don't form into neat little lines.
They form from overlapping electron clouds or shells, flowing around the nuclei of bonded atoms.
If you really get down there and
understand what they look like,
they're like lumpy, clumpy globs of probable
electron locations.
And these lumpy, clumps of probable electron locations do not behave the way you might initially expect them to behave.

Arabic: 
كلا، هذا سيكون بسيطًا جدًا.
إنها تتصرف بناءً على ميكانيكا الكم
والدالة الموجية ثلاثية الأبعاد
والتوزيع الاحتمالي للإلكترونات في الحيز.
ونعم، مع نهاية هذه الحلقة
ستفهمون ما قلته للتو،
وسيكون رائعًا.
فلنبدأ بالماء، لأن كل الأشياء
المشوقة على كوكبنا تبدأ بالماء.
7هو أيضًا شائع جدًا،
ليس على كوكبنا فقط بل في مجرتنا وكوننا.
مثال على هذا، في عام 2011، اكتشف علماء الفلك
سحابة من الماء المتجمد تحيط بثقب أسود
يحتوي على مياه تعادل 140 تريليون
ضعف ما لدينا هنا على الأرض.
ورغم عدم وجود عوالم مؤكدة
مغطاة بالماء خارج نظامنا الشمسي،
إلّا أن لدينا ذلك هنا في نظامنا الشمسي،
حيث يحتوي القمر أوروبا على ماء،
وهو مالح على الأرجح، لدرجة أن سطحه كله ثلجي.
ما علاقة هذا كله بالمدارات الذرية؟

Portuguese: 
Oh, não, isso seria muito simples!
Elas se comportam baseadas na mecânica quântica, funções de onda tridimensionais.
distribuições probabilísticas dos elétrons no espaço,
e, sim, até o final deste episódio, você irá entender o que acabei de dizer,
e isso será o máximo!
Vamos começar com a água. Porque tudo de interessante no nosso planeta começa com a água.
É também universalmente comum, não somente em nosso planeta, mas em nossa galáxia e em nosso universo.
Neste caso, em 2011 os astronomos descobriram uma nuvem de água-gelo ao redor de um buraco negro.
ela contém 140 trilhões de vezes mais água do que temos aqui na Terra.
Enquanto não temos qualquer confirmação de mundos cobertos por água fora do nosso sistema solar,
nós temos alguns aqui mesmo em nosso sistema solar.
Europa contém tanta água, provavelmente água salgada, que toda sua superfície é apenas gelo.
O que tudo isso tem a ver com orbitais atômicos?

English: 
Oh no. That would be far too simple.
They behave based on quantum mechanical, 3-dimensional
wave functions,
probabilistic distributions of electrons in
space.
And yeah, by the end of this episode, you're going to understand what I just said and it's gonna be awesome!
[Theme Music]
Let's start with water, because all the interesting
things on our planet start with water.
It's also universally common, not just on
our planet but in our galaxy and our universe.
Case in point: In 2011, astronomers discovered
a cloud of water-ice surrounding a black hole
that contains 140 trillion times more water
than we have here on Earth.
And while we don't have any confirmed worlds
covered in water outside of our solar system,
we do have some right here in our solar system.
Europa contains so much water, probably salt
water, that its entire surface is just ice.
What did any of that have to do with atomic
orbitals? Nothing.

Swedish: 
Åh nej, det skulle vara alltför enkelt.
De uppför sig baserat på kvantmekaniska tredimensionella vågfunktioner och elektroners förmodade positioner i rymden.
Och ja, i slutet av det här avsnittet kommer du att förstå vad jag just sa och det kommer bli awesome!
Låt oss börja med vatten, för alla intressanta
saker på vår planet börjar med vatten.
Det är också allmänt vanligt, inte bara på
vår planet, utan också i vår galax och vårt universum.
Typexempel: År 2011 upptäckte astronomer
ett moln vatten/is som omger ett svart hål
som innehåller 140 biljoner gånger mer vatten
än vi har här på jorden.
Och medan vi inte har några bekräftade världar
täckt av vatten utanför vårt solsystem,
vi har några här i vårt solsystem.
Europa innehåller så mycket vatten, förmodligen saltvatten, att hela ytan bara är is.
Vad hade detta att göra med atomorbitaler? Ingenting.

Swedish: 
Jag kände bara att jag kanske skrämde dig med allt
det där kvantmekaniken-snacket före introt
och jag ville lugna ner dig en sekund.
Okej, så vatten. Vi ritade dess Lewis-struktur
förra veckan, minns du?
Varje väte binder till syreatomen,
och voilà!
Men den teckningen är linjär, bara en rak
linje genom alla kärnor,
och vi vet, bara instinktuellt vid denna tidpunkt
det vattnet är en böjd molekyl.
Men varför?
Varför är vattnet krokigt?
Obundna atomer inom en molekyl brukar vara så långt ifrån varandra som möjligt,
speciellt om de har samma delvisa laddning [lilla delta +/-] som de 2 vätena har med deras delvis positiva laddningar [delta +].
Men något håller de där två vätena närmare varandra än vad de skulle vilja vara.
Så varför är de inte utsträckta så långt bort från varandra som möjligt?
Jag frågar detta för att om de skulle vara det skulle vattenmolekylen inte vara polär,
och om vatten plötsligt var icke polärt skulle vi
alla omedelbart dö, liksom allt annat liv på jorden.
Och plötsligt inser vi att denna till synes normala sak som vi visste om världen är riktigt konstig.

Portuguese: 
Nada, eu só queria sentir se talvez eu assustaria você com toda essa conversa sobre mecânica quântica antes da introdução,
e queria que relaxasse por um segundo.
OK, então, água.
Nós fizemos a sua estrutura de Lewis semana passada, lembra?
Cada hidrogênio se ligando com o átomo de oxigênio, e voilà!
Mas esse desenho é linear, apenas uma linha reta através dos núcleos,
e sabemos, apenas instintivamente, a esse ponto, que a água é uma molécula angular.
Mas por quê? Por que a água é torta?
Átomos não ligados entre si em uma molécula geralmente preferem estar o mais longe possível do outro,
especialmente se tiverem a mesma carga parcial, assim como os dois hidrogênios com suas cargas parciais positivas.
Mas algo está mantendo os hidrogênios mais próximos do que gostariam de estar.
Então por quê eles não estão posicionados o mais distante possível um do outro?
Pergunto isto porque, se estivessem, a molécula de água não seria polar.
E se a água de repente fosse apolar, nós todos iríamos instantaneamente morrer, assim como toda a vida na Terra.
E de repente percebemos que essa coisa aparentemente normal que nós sabíamos sobre o mundo é na realidade estranho,

Arabic: 
لا شيء، لكن شعرت بأني أخفتكم
بحديثي عن ميكانيكا الكم قبل المقدمة
وأردت تهدئتكم لوهلة.
حسنًا، الماء.
رسمنا تركيب لويس الخاص به
الأسبوع الماضي، هل تتذكرون؟
ترتبط ذرتا الهيدروجين
بذرة الأكسجين فينتج الماء.
لكن ذلك الرسم خطّي،
مجرد خط مستقيم عبر جميع النويات،
ونحن نعرف بالسليقة الآن
أن الماء جزيء منحنٍ.
لكن لماذا؟ لماذا الماء أعوج؟!
الذرات غير المرتبطة في الجزيء
تحب عادةً أن تكون بعيدة عن بعضها قدر الإمكان،
خاصة إن كان لها الشحنة الجزئية نفسها، كذرتي
الهيدروجين مع شحنتيهما الجزئيتين الموجبتين.
لكن شيئاً ما يُبقي ذرات الهيدروجين هذه
قريبة من بعضها أكثر مما تود.
إذن، لماذا لا تبتعد عن بعضها
أكبر مسافة ممكنة؟
أسأل هذا لأنها لو كانت بعيدة
لما كان جزيء الماء قطبيًا
وإذا أصبح الماء فجأة لاقطبيًا
فسنموت على الفور
نحن وكل أشكال الحياة على الأرض.
وفجأة ندرك أن هذا الشيء الذي نعرفه
عن العالم ويبدو عاديًا هو في الحقيقة غريب،

English: 
I just felt like maybe I scared you with all
that quantum mechanics talk before the intro
and I wanted to chill you out for a second.
Okay, so water. We did its Lewis structure
last week, remember?
Each hydrogen bonding to the oxygen atom,
and voilà!
But that drawing is linear, just a straight
line through all the nuclei,
and we know, just instinctually at this point,
that water is a bent molecule.
But why?
Why is water crooked?
Unbonded atoms within a molecule generally like to be as far away from each other as possible,
especially if they have the same partial charge
as the 2 hydrogens do with their partial positives.
But something is keeping those hydrogens closer
together than they would like to be.
So why on earth are they not stretched out
as far away from each other as possible?
I ask this because if they were, the water
molecule wouldn't be polar,
and if water was suddenly non-polar we would
all instantly die, as would all life on Earth.
And suddenly, we realize that this seemingly normal thing that we knew about the world is really weird.

English: 
And weird stuff is my favorite stuff because
it means interesting questions.
Interesting questions I want to know the answer
to.
It's an even more compelling question than,
"What the heck is a quantum mechanical 3-dimensional
wave function?"
Well, of course, the answer to this question
has a great deal to do with
quantum mechanical 3-dimensional wave functions,
so let's start there.
Oh, look!
I've got a telephone cord!
This is what old people used to use to get
their voices into wires
so they could be transmitted across the world
before cell phones,
but today it's pretty much only useful for
demonstrating electron fields.
Electrons are both particles and waves, which
is not an easy thing to imagine.
Very basically, you can think of them as an excitation of the electron field, which exists everywhere.
When energy is dumped into the electron field,
electrons exist inside a wave function.
What's a wave function?
It's a mathematical function that describes the probability that an electron is in a certain place at any given moment.
So, this telephone cord is an electron field.
I dump some energy into it and we create what's
called a standing wave.
The wave function is the mathematical function
that describes it.
Electrons function the same way.

Arabic: 
والأشياء الغريبة هي الأشياء المفضلة لدي
لأنها تعني أسئلة مشوقة.
أسئلة مشوقة أريد أن أعرف أجوبتها.
إنه سؤال نريد معرفة إجابته أكثر حتى من:
"ما هي الدالة الموجية ثلاثية الأبعاد
لميكانيكا الكم؟"
جواب هذا السؤال بالطبع له علاقة كبيرة
بالدالة الموجية ثلاثية الأبعاد
لميكانيكا الكم، فدعونا نبدأ بهذا.
انظروا، معي سلك هاتف.
هذا ما كان كبار السن
يستخدمونه لنقل أصواتهم عبر الكابلات
لتنتقل عبر أنحاء العالم قبل الهواتف الخلوية.
لكن اليوم،
يُستخدم فقط لعرض حقول الإلكترونات.
الإلكترونات هي جسيمات وموجات
وهذا ليس أمرًا يسهل تخيله.
باختصار، يمكن التفكير فيها بأنها تهيّج
لحقل الإلكترونات الموجود في كل مكان.
عندما تُطرح الطاقة في الحقل الإلكتروني،
تصبح الإلكترونات في داخل دالة موجية.
ما هي الدالة الموجية؟
إنها دالة رياضية تصف احتمالية
وجود إلكترون في مكان معين في لحظة ما.
إذن، سلك الهاتف هذا هو حقل إلكتروني،
سأولد فيه بعض الطاقة
فينشأ ما يُسمى بالموجة الراكدة.
الدالة الموجية هي الدالة الرياضية التي تصفها.
تعمل الإلكترونات بالطريقة نفسها،

Portuguese: 
e coisas estranhas são as minhas favoritas, porque significam questões interessantes.
Questões interessantes que eu desejo saber as respostas.
É uma questão ainda mais atraente do que “Afinal o que é essa função de onda tridimensional da mecânica quântica?”
Claro, a resposta para esta questão tem muito a ver com funções tridimensionais da mecânica quântica.
então vamos começar daí.
Oh, veja, eu tenho um fio de telefone!
Isto é o que as pessoas mais velhas usavam para por suas vozes em fios
então elas podiam ser transmitidas pelo mundo antes dos telefones celulares.
Mas hoje isso é um pouco mais útil apenas para demonstrar campos elétricos.
Elétrons são tanto partículas como ondas, que não é algo tão fácil de imaginar.
Basicamente, você pode pensar neles como uma excitação do campo elétrico,
que existe em todo lugar.
Quando a energia é despejada no campo elétrico, então os elétrons existem dentro de uma função de onda.
O que é uma função de onda?
É uma função matemática que descreve a probabilidade de um elétron estar em um certo lugar e em determinado momento.
Então, este cabo de telefone é um campo elétrico, eu introduzo energia nele,
e nós criamos o que é chamado de onda estacionária.
A função de onda é a função matemática que descreve isso.
Os elétrons funcionam da mesma maneira.

Swedish: 
Och konstiga saker är mina favoritsaker eftersom
det betyder intressanta frågor.
Intressanta frågor jag vill veta svaret
på.
Det är en ännu mer lockande fråga än,
"Vad tusan är en kvantmekanisk tredimensionell
vågfunktion? "
Jo, naturligtvis, har svaret på den här frågan
mycket att göra med
kvantmekaniska 3-dimensionella vågfunktioner,
så låt oss börja där.
Oh titta!
Jag har en telefonsladd!
Detta är vad gamla människor brukade använda för att få
deras röster in i sladdar
så att de skulle kunna överföras över hela världen
före mobiltelefoner,
men idag är de i princip bara användbara för att
demonstrera elektronfält.
Elektroner är både partiklar och vågor, vilket inte är en lätt sak att föreställa sig.
Väldigt enkelt kan du tänka på dem som en excitation [lokal extra energi] av elektronfältet, som finns överallt.
När energi dumpas in i elektronfältet, existerar elektronen i en vågfunktion.
Vad är en vågfunktion?
Det är en matematisk funktion som beskriver sannolikheten för att en elektron befinner sig på ett visst ställe vid ett givet tillfälle.
Så, denna telefonsladd är ett elektronfält.
Jag dumpar lite energi i den och vi skapar vad som är
kallad en stående våg.
Vågfunktionen är den matematiska funktionen
som beskriver den [hur sladden rör sig].
Elektroner fungerar på samma sätt.

English: 
They exist as excitations in the electron
field around the nucleus in a standing wave.
The simplest of these wave functions is the
s orbital,
which can contain 2 electrons and is a spherical
pattern of standing waves around the nucleus.
This standing wave can have different numbers
of nodes,
allowing patterns to repeat themselves when
there are more electrons around the nucleus.
Every orbital can contain, and indeed is at
its lowest energy when it contains, 2 electrons.
Hydrogen has one electron in its s orbital.
Helium, an ultra-stable, very low-energy noble
gas, has 2.
It's happy cause it has its shell filled.
But, of course, there are other sorts of orbitals
as well.
After we fill the first and second s orbitals,
we move on to filling the p orbital.
Or rather, I should say p orbitals, because
we're talking about 3 dimensional space here,
so there can be one on the x axis, and one
on the y axis, and one on the z axis.
Each of those can contain 2 electrons for
a total of 8
with 2 in the s orbital and 6 in the 3 p orbitals.
And yes, those 8 electrons are the reason
for whole the octet rule thing.

Portuguese: 
Eles existem como uma excitação no campo elétrico ao redor do núcleo em uma onda estacionária.
A mais simples destas funções de onda é o orbital s,
que pode conter dois elétrons, e é um padrão esférico de ondas estacionárias ao redor do núcleo.
Esta onda estacionária pode possuir diferentes números de nós, permitindo que os padrões se repitam
quando há mais elétrons em torno do núcleo.
Cada orbital pode conte-los, e de fato o estado de menor energia, é quando contém dois elétrons.
Hidrogênio possui um elétron em seu orbital s.
Hélio, um ultra estável, gás nobre de baixa energia, possui dois, ele está feliz, porque possui sua camada completa.
Mas é claro, existem outros tipos de orbitais.
Depois de preencher o primeiro e o segundo orbital s, passamos a preencher o orbital p.
Ou melhor, deveria dizer orbitais p, porque estamos falando sobre espaço tridimensional aqui.
Então eles podem ser um no eixo x, um no eixo y, e um no eixo z.
Cada um deles pode conter dois elétrons, do total de oito,
com dois no orbital s e seis nos três orbitais p.
E, sim, estes oito elétrons são a razão daquela coisa da regra do octeto.

Swedish: 
De existerar som excitationer i elektronfältet runt kärnan i en stående våg.
Den enklaste av dessa vågfunktioner är
s-orbitalen,
som kan innehålla 2 elektroner och är ett sfärisk
mönster av stående vågor runt kärnan.
Denna stående våg kan ha olika siffror
av noder,
vilket tillåter mönster att upprepa sig när
det finns fler elektroner runt kärnan.
Varje omlopp kan innehålla, och är mycket riktigt vid sin lägsta energinivå, när den innehåller 2 elektroner.
Väte har en elektron i sin s-orbital.
Helium, en extremt stabil, väldigt lågenergi- ädelgas, har 2.
Den är glad eftersom den har sitt skal fyllt.
Men det finns naturligtvis andra slags orbitaler också.
Efter vi fyllt den första och andra s-orbitalen [1s och 2s],
fortsätter vi att fylla p-orbitalen.
Eller snarare, jag borde säga p-orbitalerna, för
vi pratar om tredimensionell rymd här,
så det kan finnas en på x-axeln och en
på y-axeln och en på z-axeln.
Var och en av dessa kan innehålla 2 elektroner för
totalt 8
med 2 i s-orbitalen och 6 i de tre p-orbitalerna.
Och ja, dessa 8 elektronerna är anledningen
för hela oktetregeln [att atomer strävar efter ädelgasstruktur].

Arabic: 
فهي توجد كتهيجات في الحقل الإلكتروني
حول النواة في موجة راكدة.
أبسط هذه الدالات الموجية هو المدار "s"
الذي من الممكن أ، يحتوي على إلكترونين،
وهو شكل كروي من الموجات الراكدة حول النواة.
يمكن أن يكون للموجة الراكدة أعداد مختلفة
من العقد التي تتيح للأنماط تكرار نفسها
عندما تكون هناك إلكترونات أكثر حول النواة.
يكون كل مدار في أقل مستوى طاقته
عندما يحتوي على إلكترونين.
للهيدروجين إلكترون واحد في مدار "س" خاصته،
والهيليوم، وهو غاز نبيل
مستقر منخفض الطاقة، له إلكترونان،
وهو سعيد لأن غلافه الخارج ممتلئ.
لكن هناك بالطبع أنواع أخرى من المدارات.
بعد ملء المدارين "s"
الأول والثاني، ننتقل لملأ المدار "p".
أو بالأحرى المدارات "p"،
لأننا نتحدث عن حيز ثلاثي الأبعاد هنا،
لذا، سيكون هناك مدارًا عند المحور "س"
ومدارًا عند المحور "ص" وآخر عند المحور "ع".
كل من تلك المدارات يمكن أن يحتوي
على إلكترونين ليبلغ المجموع ثمانية إلكترونات
اثنان في المدار "s"
و6 في المدارات "p" الثلاث.
ونعم، هذه الإلكترونات الثمانية
هي السبب في قاعدة الثمانيات.

English: 
Remember now, the periodic table is a map
of the orbitals as they fill.
Elements in the s block are filling their
s orbitals.
Elements in the p block are filling their
p's.
Same with the d's and the f's.
So, s orbitals, very simple, spherical, p orbitals a little bit weirder, d and f orbitals, so crazy.
Some of the f orbitals in particular have
just ridiculously cool geometries.
Lots of fancy math is involved in writing out these wave functions and understanding them.
So, with hydrogen, we've just got the one
s orbital.
It's a sphere.
Marvelously uncomplicated.
But, in the second shell, we have an s orbital
and 3 p orbitals.
The p orbitals, if they were all by themselves,
look like this.
But, when you actually stick them around an atom, the s and p orbitals start to interact with each other,
doing their best not to overlap and changing
each other.
The s and the p orbitals can merge into hybrid
sp orbitals.
Instead of being 2 different kinds of orbitals, they become 4 identical orbitals trying their best not to overlap.
This is called orbital hybridization.
When the s orbital hybridizes with all 3 p
orbitals it's called sp3 hybridization and

Portuguese: 
Lembre-se, agora, a tabela periódica é um mapa dos orbitais e como eles são preenchidos.
Elementos no bloco s possuem os orbitais s preenchidos, elementos no bloco p possuem os orbitais p.
O mesmo com os d’s e f’s.
Então, orbitais s: Muito simples, esférico. Orbitais p são um pouco mais estranhos.
Orbitais d e f: Muito louco!
Alguns dos orbitais f em particular, têm apenas geometrias ridiculamente legais.
Muitas das imaginações matemáticas envolvem a escrita e interpretação das funções de onda.
Então no hidrogênio temos apenas um orbital s, é uma esfera. Maravilhosamente simples.
Mas na segunda camada temos um orbital s e três orbitais p.
Os orbitais p, se forem separados, possuem esse aspecto.
Mas quando você os deixa em torno de um átomo os orbitais s e p começam a interagir entre si.
fazendo o melhor para não se sobreporem e alterando a forma um do outro.
Os orbitais s e p podem se fundir tornando-se um orbital hibrido sp.
Ao invés de se tornarem dois orbitais diferentes, se tornam quatro orbitais idênticos
tentando o seu melhor para não se sobrepor.
Isto se chama hibridização de orbital.
Quando o orbital s se hibridiza com todos os três orbitais p, é chamado de hibridização sp³,

Arabic: 
تذكروا أن الجدول الدوري
هو خريطة للمدارات الذرية عندما تمتلئ.
العناصر في المستوى الفرعي s
تملأ مداراتها الـ"s"،
وعناصر المستوى الفرعي "p"
تملأ مداراتها الـ"p"،
والأمر ذاته
مع عناصر المستويين الفرعيين "d" و"f".
إذن، المدارات "s" بسيطة جدًا وكروية،
والمدارات "p" غريبة بعض الشيء،
والمدارات "d" و"f" جنونية جدًا.
بعض المدارات "f" على وجد التحديد
لها أشكال هندسية رائعة لدرجة كبيرة.
تدخل الكثير من الرياضيات المعقدة
في كتابة هذه الدالات الموجية وفهمها.
بالنسبة للهيدروجين، لدينا فقط مدار "s" واحد،
وهو كروي وغير معقد إطلاقًا،
لكن في الغلاف الثاني لدينا مدار "s"
و3 مدارات "p".
المدارات "p"، إذا كانت وحدها ستبدو هكذا.
لكن عند وضعها حول ذرة،
تبدأ المدارات "s" و"p" بالتفاعل مع بعضها
وتبذل جهدها كي لا تتداخل،
وتغير بعضها بعضًا.
وقد تندمج المدارات "s" و"p"
لتكوين مدارات "sp" هجينة،
حيث عوضًا عن نوعين مختلفين
من المدارات، تصبحان 4 مدارات متماثلة
تبذل جهدها كي لا تتداخل.
ويُسمى هذا التهجين المداري،
عندما يتهجن المدار "s" مع مدارات "p" الثلاث

Swedish: 
Kom ihåg det periodiska systemet är en karta
av orbitalerna som de fyller.
Grundämnen i s-blocket fyller deras
s-orbitaler.
Element i p-blocket fyller deras
p-orbitaler.
Samma sak med alla d och f.
Så, s-orbitaler, väldigt enkla, sfäriska. p-orbitaler lite märkligare, d och f-orbitaler, så galna.
Några av f-orbitalerna i synnerhet har
bara löjligt coola geometrier.
Massor av [fancy] matematik är inblandat i att skriva ut dessa vågfunktioner och för att förstå dem.
Så, med väte, har vi bara en
s-orbital.
Det är en sfär.
Förunderligt okomplicerat.
Men i det andra skalet [L-skalet] har vi en s-orbital och 3 p-orbitaler.
p-orbitalerna, om de var alla var för sig,
ser ut så här.
Men när du faktiskt sätter ihop dem runt en atom börjar s och p-orbitalerna interagera med varandra,
de gör sitt bästa för att inte överlappa och förändra
varandra.
s- och p-orbitalerna kan slås samman i hybrid
sp-orbitaler.
I stället för att vara 2 olika slags orbitaler blir de 4 identiska orbitaler som försöker sitt bästa för att inte överlappa varandra.
Detta kallas orbitalhybridisering.
När s-orbitalen hybridiserar med alla 3 p-orbitaler kallas det sp3 hybridisering och

Swedish: 
det bildar en tetraeder-struktur.
Och detta är tetraederformen.
Det är det enklaste sättet för alla orbitaler att bilda något likt en sfär runt atomen, men utan att interagera för mycket.
Jag gjorde inget som helst för att få dessa ballonger
att ta denna form.
Jag band bara ihop dem vid basen.
De bildade naturligtvis denna form eftersom de inte kan överlappa varandra.
Och ja, det är precis vad som händer med
vatten.
I vatten är syrets 8 elektroner anordnade
med 2 i varje sp3-hybridiserade orbitaler.
2 av dessa elektroner är från väte.
6 är från syre, inklusive 2 ensamma elektronpar.
De ensamma paren, trots att de inte deltar i några bindningar, har fortfarande sina orbitaler.
Och så är vattnet låst i denna tetraederstruktur.
Oavsett vilken orbital du fäster väteatomer till, är du fast med en asymmetrisk molekyl.
Det, tillsammans med skillnaden i elektronegativiteter
mellan syre och väte,
leder till vattnets polaritet och livets existens.
Men s- och p-orbitaler kan hybridisera på andra
sätt också.

English: 
it forms a tetrahedral shape.
And this is that tetrahedral shape.
It's the easiest way for all the orbitals to form something like a sphere around the atom, but not interact too much.
I didn't do anything fancy to make these balloons
take this shape.
I just tied them together at the base.
They naturally formed this shape because they
can't overlap with each other.
And yes, this is exactly what's going on with
water.
In water, oxygen's 8 electrons are arranged
with 2 in each sp3 hybridized orbital.
2 of those electrons are from hydrogen.
6 are from oxygen, including 2 lone pairs.
Those lone pairs, even though they're not participating in any bonds, still have their orbitals.
And so water is locked into that tetrahedral
structure.
No matter which orbital you stick the hydrogen atoms to, you're stuck with an asymmetrical molecule.
That, along with the difference in electronegativities
of oxygen and hydrogen,
leads to the polarity of water and the existence
of life.
But s and p orbitals can hybridize in other
ways as well.

Portuguese: 
e forma uma configuração tetraédrica.
E isto aqui é essa configuração tetraédrica.
É a maneira mais fácil dos orbitais formarem algo como uma esfera ao redor do átomo sem se interagirem muito.
Não fiz nada de especial para que estes balões ficassem dessa forma.
Somente os amarrei na base e naturalmente adquiriram essa forma porque não podem se sobrepor uns com os outros.
E, sim, isso é exatamente o que acontece na água.
Na água, os oito elétrons do oxigênio estão arranjados com dois em cada orbital sp3 hibridizado.
Dois desses elétrons são do hidrogênio, seis do oxigênio, incluindo dois pares solitários.
Esses pares solitários, mesmo que não estejam participando de ligações, continuam possuindo seus orbitais.
E então a água é travada em uma estrutura tetraédrica.
Não importa com qual orbital você ligar os átomos de hidrogênio, continuará sendo uma molécula assimétrica.
Isso, inclusive a diferença em eletronegatividade do oxigênio e hidrogênio,
conferem polaridade à água e possibilita a existência da vida.
Mas os orbitais s e p podem se hibridizar de outras formas.

Arabic: 
يُسمى ذلك "تهجين sp3"
ويكوّن شكلًا رباعي الأسطح.
وهذا هو ذلك الشكل رباعي الأسطح.
إنها أسهل طريقة لتشكّل جميع المدارات شيئاً
شبه كروي حول الذرة من دون أن تتفاعل كثيرًا.
لم أفعل شيئاً معقدًا
لجعل هذه البالونات تتخذ هذا الشكل،
بل اكتفيت فقط بربطها مع بعضها عند قواعدها
واتخذت هذا الشكل بطريقة طبيعية
لأنها لا تستطيع أن تتداخل مع بعضها.
ونعم، هذا بالضبط ما يحدث مع الماء.
في الماء، تترتب إلكترونات الأكسجين الثمانية
باثنان في كل مدار "sp3" مهجن.
اثنان من تلك الإلكترونات يأتيان من الهيدروجين
و6 من الأكسجين، بما فيهما زوجان وحيدان.
ذان الزوجان الوحيدان،
رغم أنهما لا يشاركان في أي رابطة،
إلّا أن لهما مداراتهما.
وبهذا، فالماء له تلك البنية رباعية الأسطح.
أيّ كان المدار الذي نضع ذرتي الهيدروجين فيه
نحصل على جزيء لا متناظر.
ذلك، بالإضافة إلى الفرق
بين الكهروسالبية للأكسجين والهيدروجين
يؤدي إلى قطبية الماء ووجود الحياة.
لكن المدارات "s" و"p"
يمكن أن تتهجن بطرق أخرى أيضًا.

English: 
How, for example, could you imagine sp3 orbitals
forming a double bond?
You can't have 2 orbitals mashing together
in the same space,
and sp3 orbitals are pretty much stuck in
their tetrahedral structure.
Well, if a molecule is going to be at its
lowest energy state by forming a double bond,
it has a nice simple solution.
It only hybridizes 2 p orbitals with the s
orbital, forming 3 sp2 hybridized orbitals
with an unhybridized p orbital sticking up
from the center.
Tie balloons together like that, and you get
what we call a trigonal plane.
Each sp2 orbital is 120° away from the other,
drawing a line straight through their centers,
and you get an equilateral triangle.
One of the 2 bonds in the double bond has sp2 orbitals merging together nicely in line with the nuclei.
This straightforward sort of bond is called
a sigma bond.
A second and weirder bond forms,
this one from the unhybridized p orbital sticking
out above and below the nucleus.
These atoms merge to form a pi bond.
That's your nice symmetrical double bond that
you see in molecules like ethylene.

Arabic: 
كيف، على سبيل المثال، تتخيلون
تشكيل مدارات "sp3" لرابطة مزدوجة؟
لا يمكن لمدارين أن يختلطا معًا في الحيز نفسه،
والمدارات "sp3" عالقة
في بنيتها رباعية الأسطح.
إن أراد جزيء أن يصل أدنى وضعية طاقة له
عبر تشكيل رابطة مزدوجة فهناك حل بسيط لذلك،
وهو أن يقوم بتهجين
مداري فقط "p" مع المدار "s"،
مشكّلًا 3 مدارات "sp2" مهجنة
مع مدار "p" غير مهجن يبرز من المركز.
اربطوا البالونات معًا بهذا الشكل
وتحصلون على ما نسميه بالمستوى ثلاثي التناظر،
حيث يبعد كل مدار "sp2"
120 درجة عن الآخر،
بحيث إذا رسمنا خطًا عبر مراكزها
سنحصل على مثلث متساوي الأضلاع.
إحدى الرابطتين في الرابطة المزدوجة
فيها مداري "sp2" مندمجان معًا
بطريقة مرتبة متطابقة مع النواتين.
هذا النوع من الروابط المباشرة
يُسمى رابطة سيغما.
وهناك رابطة ثانية أكثر غرابة تتشكل
من المدارات "p" غير المهجنة
البارزة أعلى وأسفل النواة،
هذه الذرات تندمج لتشكل رابطة باي.
وتلك هي الرابطة المزدوجة المتناظرة
التي نراها في جزيئات مثل الإثيلين.
ونعم، مدارات "sp" حيث المدار "s"
يتهجن فقط مع مدار "p" واحد

Swedish: 
Hur kan du till exempel föreställa dig att en sp3-orbital
bildar en dubbelbindning?
Du kan inte ha 2 orbitaler som slås ihop
i samma utrymme,
och sp3-orbitaler är ganska fasta i
deras tetraederstruktur.
Tja, om en molekyl kommer att vara på dess
lägsta energitillstånd genom att bilda en dubbelbindning,
så har den en bra enkel lösning.
Det hybridiserar bara 2 p-orbitaler med s-orbitalen, vilket bildar 3 sp2-hybridiserade orbitaler
med en ohybridiserad p-orbital som sticker upp
från mitten.
Knyt ihop ballonger tillsammans på det sättet, och du får
vad vi kallar ett trigonalt plan.
Varje sp2-orbital är 120° bort från den andra,
rita en linje rakt genom deras mitt,
och du får en liksidig triangel.
En av de 2 bindningarna i dubbelbindningen har sp2-orbitaler som smälter samman snyggt i linje med kärnorna.
Denna enkla typ av bindning kallas
en sigma-bindning [sigma grekisk bokstav σ].
En andra och märkligare bindning bildas,
denna från den ohybridiserade p-orbitalen som sticker
ut över och under kärnan.
Dessa atomer sammanfogas för att bilda en pi-bindning [grekisk bokstav π].
Det är din trevliga symmetriska dubbelbindning som
du ser i molekyler som eten.

Portuguese: 
Como, por exemplo, você pode imaginar orbitais sp³ formando uma dupla ligação?
Você não pode ter dois orbitais se esmagando no mesmo espaço,
e os orbitais sp³ são um pouco mais estáveis em sua estrutura tetraédrica.
Bem, se a molécula está buscando seu estado de menor energia forma do uma dupla ligação,
isso possui uma solução simples e legal.
É só hibridizar dois orbitais p com um orbital s, formando três orbitais sp² hibridizados
com um orbital p não hibridizado, emergindo do centro.
Amarre balões desta forma e você terá o que chamamos de plano trigonal.
Cada orbital sp² está a 120° de distância do outro.
Desenhando uma linha reta a partir dos seus centros teremos um triângulo equilátero.
Uma das duas ligações na dupla ligação possui orbitais sp² se mesclando de maneira alinhada com os núcleos.
Esse tipo de ligação direta é chamada de ligação sigma.
Uma segunda, e mais estranha forma de ligação é esta formada pelo orbital p não hibridizado saindo acima e abaixo do núcleo.
Os átomos mesclam esses orbitais para formar uma ligação pi.
Essa é a interessante e simétrica dupla ligação que você vê em moléculas como o etileno.

English: 
And, yes, sp orbitals, where the s only hybridizes with one p orbital, are also all over the place.
These occur when an atom is either triple bonded to another atom or is double bonded to 2 atoms.
The sp orbital, the one that forms the sigma
bonds here, is linear.
There are just 2 of them, balloons, easy,
see? Straight line.
The trick is to have those 2 unhybridized
p orbitals that can engage in 2 pi bonds,
either to form a single triple bond or to
form 2 double bonds like in carbon dioxide.
Carbon dioxide's orbital structure is actually really cool, so let's take a look at it as an example.
The carbon is going to have 2 double bonds,
so it has to have 2 un-hybridized p orbitals
and one sp hybridized orbital.
The oxygens are going to have one double bond,
so they need to set up as sp2 hybridized with one un-hybridized p orbital, for the double bonding.
As they come together for the bond, the sigma
bonds will occur between the hybridized orbitals.
Very simple.
One oxygen will line up to form a pi bond with the vertically oriented p orbital from the carbon
and the other will line up with the horizontally
oriented one.
There you have it.
Bond, bond, bond, bond.

Arabic: 
هي أيضًا كثيرة الحدوث.
وهي تحدث عندما تكون ذرة
مرتبطة برابطة ثلاثية مع ذرة أخرى،
أو برابطة مزدوجة مع ذرتين.
المدار "sp" الذي يشكل روابط سيغما هنا
هو مدار خطي.
يوجد بالونان فقط، أليس هذا سهلًا؟
يشكلان خطًا مستقيمًا.
المطلوب هو أن نجد مدارين "p"
غير مهجنين يستطيعان الاشتراك في رابطتي باي
إمّا لتشكيل رابطة ثلاثية واحدة
أو لتشكيل رابطتين مزدوجتين،
كما في ثاني أكسيد الكربون.
البناء المداري لثاني أكسيد الكربون رائع،
فدعونا نعرضه كمثال،
سيكون للكربون رابطتين مزدوجتين،
لذلك يجب أن يكون لديه مدارين "p" غير مهجنين
ومدار "sp" واحد مهجن.
وسيكون لذرتي الأكسجين رابطة مزدوجة واحدة،
لذلك ستتشكلان من مدار "sp2" مهجن
مع مدار "p" واحد غير مهجن
لتحقيق الربط المزدوج.
عندما ترتبط الذرات ببعضها،
تحدث رابطة سيغما بين المدارات المهجنة،
وهذه عملية بسيطة جدًا.
ستتخذ ذرة أكسجين شكلًا خطيًا لتشكل رابطة باي
مع المدار "p" العمودي في ذرة الكربون،
وستتخذ ذرة الأكسجين الأخرى
شكلًا خطيًا مع المدار الأفقي.
ها قد شرحناها. روابط في كل مكان.

Swedish: 
Och ja, sp-orbitaler, där s-orbitalen hybridiserar med endast en p-orbital, finns också överallt.
Dessa uppträder när en atom antingen är trippelbunden till en annan atom eller är dubbelbindad till 2 andra atomer.
sp-orbitalen, den som bildar sigma-bindningar
 här är linjär.
Det finns bara 2 av dem, ballonger, lätt,
se? Rak linje.
Tricket är att ha de 2 icke-hybridiserade
p-orbitalerna som kan involvera 2 pi-bindningar,
antingen för att bilda en enda trippelbindning eller till
bild 2 dubbelbindningar som i koldioxid.
Koldioxidets orbitalstruktur är faktiskt väldigt cool, så låt oss ta en titt på det som ett exempel.
Kolet kommer att ha 2 dubbelbindningar,
så det måste ha 2 icke-hybridiserade p-orbitaler
och en sp-hybridiserad orbital.
Syrena kommer att ha en dubbelbindning,
så de måste konfigurera som sp2-hybridiserad med en icke-hybridiserad p-orbital för dubbelbindningen.
När de kommer samman för bindningen, kommer sigma-
bindningar bildas mellan de hybridiserade orbitalerna.
Väldigt enkelt.
Ett syre kommer att ledas upp för att bilda ett pi-bindning med den vertikalt orienterade p-orbitalen från kolet
och den andra kommer att rada upp med den horisontellt orienterade.
Där har du det. Bindning, bindning, bindning, bindning [ordvits på engelska (James Bond)]

Portuguese: 
E, sim, orbitais sp onde o orbital s se hibridiza somente com um orbital p também estão em todo lugar.
Eles ocorrem quando um átomo está efetuando uma tripla ligação com outro átomo,
ou duas dupla ligações entre dois átomos.
O orbital sp, aquele que forma ligações sigma aqui, é linear.
Há apenas dois deles, balões. Fácil. Vê? Uma linha reta!
O truque é ter esses dois orbitais p não hibridizados que podem realizar duas ligações pi,
podem formar uma ligação tripla ou duas dupla ligações, como no dióxido de carbono.
A estrutura orbital no dióxido de carbono é realmente legal, então vamos dar uma olhada nele como exemplo.
O carbono fará duas dupla ligações, então ele precisa de dois orbitais p não hibridizados,
e um orbital sp hibridizado.
Os oxigênios farão uma dupla ligação, então eles precisam se configurar com um orbital sp² hibridizado,
e um orbital p não hibridizado para a dupla ligação.
Como eles se reúnem para se ligar, as ligações sigma ocorrerão entre os orbitais hibridizados, muito simples.
Um oxigênio se alinhará para formar uma ligação pi com o orbital p do carbono verticalmente orientado,
e o outro se alinhará com o que está orientado horizontalmente.
Ai está, ligações, ligações, ligações, ligações.

Arabic: 
لكن بالطبع، كما هو الحال دائمًا،
في سعيكم بلا كلل إلى المزيد من المعرفة
ما زال هناك الكثير لتتعلموه.
يمكن للمدارين "d" و"f" أن يتهجنا
مع المدارات المهجنة "sp" ومع بعضها بعضًا
مشكّلةً أشكالًا هندسية غريبة رائعة.
وعندما يتهجن مدارين "d" مع مدارات "sp3"
نحصل على "d2sp3"،
وهو بناء ثماني الأسطح،
وهو ما يعرفه أولئك الذين يلعبون
ألعاب تقمص الأدوار بالنرد ثماني الأوجه.
هذه الترتيبات المدارية تحدد شكل الجزيئات
وشكل الجزيئات يحدد سلوكها وأشكالها وخواصها.
إنه لأمر مذهل في الحقيقة أن الدالات الموجية
التي تحدد المواقع المحتملة للإلكترونات
تبقي الماء منحنيًا وبالتالي قطبيًا
وبالتالي، قادرًا على إذابة العناصر الغذائية
وتشكيل بيئة مستقرة لخلايانا
لنستطيع عيش حياتنا بأجسام تتكون
في معظمها من الماء ونفكر في أمور
ونعدّ فيديوهات يوتيوب
ونحاول معرفة المزيد عن العالم،
أو ربما فقط نحاول النجاح في امتحان.
شكرًا لمشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry،
إن كنتم منتبهين اليوم،
فقد تعلمتم أن الجزيئات تكتلات متراصة
من المواقع المحتملة للإلكترونات

Portuguese: 
Mas é claro, como de costume, em sua busca implacável por mais conhecimento,
sempre há algo a mais para aprender.
Orbitais d e f podem se hibridizar com orbitais sp hibridizados, e entre si,
formando algumas magníficas e peculiares geometrias.
E quando dois orbitais d se hibridizam com orbitais sp³, temos uma estrutura octaédrica d²sp³,
Quem joga RPGs reconhecerá como o indicador de oito lados do alvo selecionado.
Essas configurações dos orbitais determinam as formas das moléculas e essas formas determinam como elas se comportam:
Quais formatos e propriedades que elas possuem.
É realmente incrível demais, que as funções de onda determinem a provável localização dos elétrons,
mantenha a água curvada, polar e inclusive possibilite que ela dissolva nutrientes e crie um ambiente estável para as nossas células.
então podemos andar por aí como estranhas bolsas de água, pensar sobre as coisas,
criar vídeos para o YouTube, tentar aprender mais sobre o mundo. Ou talvez tentar passar em uma prova.
Obrigado por assistir este episódio do Crash Course Chemistry.
Se você prestou atenção hoje, você aprendeu sobre como as moléculas são massas irregulares da provável localização dos elétrons,

Swedish: 
Men självklart, som alltid kommer att vara fallet i din oupphörliga sökande efter mer kunskap, finns det ännu mer att lära.
d och f-orbitaler kan hybridisera med sp-hybridiserade
orbitaler
och med varandra, bilda några vackra
speciella geometrier,
och när 2 d-orbitaler hybridiserar med sp3 orbitaler,
får du d2sp3, en oktaedisk struktur,
er som spelar rollspel
kommer att känna igen det som en 8-sidig tärning.
Dessa orbitala konfigurationer bestämmer
formen av molekyler,
och molekylernas form bestämmer hur de beter sig, vilka former de tar, vilka egenskaper de har.
Det är ganska fantastiskt, verkligen, att vågfunktionerna som bestämmer de sannolika ställena för elektroner håller vattnet böjt,
och sålunda polärt, och därigenom kunna lösa upp
näringsämnen och bilda ett stabilt hem för oss själva
så att vi kan gå runt som konstiga påsar av
mestadels vatten, tänka på saker,
översätta YouTube-videoklipp, försöka lära sig mer om världen, eller kanske bara försöker klara ett prov.
Tack för att du tittade på den här episoden av Crash course chemistry.
Om du var uppmärksam idag lärde du dig att molekyler är klumpiga klickar av sannolika elektronställen

English: 
But, of course, as will always be the case in your unrelenting search for more knowledge, there is yet more to learn.
d and f orbitals can hybridize with sp hybridized
orbitals
and with each other, forming some gorgeously
peculiar geometries,
and when 2 d orbitals hybridize with sp3 orbitals,
you get d2sp3, an octahedral structure,
which those of you who play role playing games
will recognize as an 8-sided die.
These orbital configurations determine the
shape of molecules,
and the shape of molecules determines how they behave, what forms they take, what properties they have.
It's pretty dang amazing, really, that wave functions determining the probable locations of electrons keep water bent,
and thus polar, and thus able to dissolve
nutrients and form a stable home for ourselves
so that we can walk around as weird bags of
mostly water thinking about stuff,
making YouTube videos, trying to learn more about the world, or maybe just trying to pass a test.
Thanks for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you were paying attention today, you learned that molecules are clumpy globs of probable electron locations

Portuguese: 
determinada pelas funções de onda que são um pouco mais complicadas que as ondas em um cabo de telefone.
Que a água é uma molécula assimétrica por causa dos orbitais sp³ hibridizados do oxigênio,
forçando os elétrons a adquirirem uma estrutura tetraédrica,
e que os orbitais s e p podem também se hibridizar de outras formas como sp² ou sp.
E como essas hibridizações possibilitam as ligações duplas e triplas, utilizando ambos os tipos de ligações, sigma e pi.
Finalmente, você aprendeu que orbitais d também são envolvidos, possibilitando hibridizações que criam formas tridimensionais muito legais.
Este episódio do Crash Course Chemistry foi escrito por mim e editado por Blake de Pastino,
e nossos consultores de química são Dr. Heiko Langner e Edi Gonzales.
Foi filmado, editado e dirigido por Nicholas Jenkins, Michael Aranda é o responsável pela sonografia,
e nossa equipe gráfica é a Thought Café.
Tradução de Wesley Umemura, legendado por Andressa Oliveira, revisado e avaliado pela comunidade YouTube.

Arabic: 
تحددها دالات موجية معقدة أكثر
من موجات سلك الهاتف.
وأن الماء جزيء لا متناظر
بسبب مدارات "sp3" المهجنة للأكسجين
والتي تجبر الإلكترونات
على اتخاذ بنية رباعية الأسطح،
وأن مدارات "s" و"p" تستطيع التهجن
بطرق أخرى كـ"sp2" أو "sp"،
وكيف تتيح تلك التهجينات
حدوث روابط مزدوجة وثلاثية
باستخدام رابطتي سيغما وباي.
وأخيرًا، عرفتم
أن مدارات "دي" قد تساهم أيضًا
مما يتيح حدوث تهجينات
ينتج عنها أشكالًا أروع ثلاثية الأبعاد.
هذه الحلقة من تأليفي
ومن تنقيح بلايك ديباستينو،
ومستشارا الكيمياء هما دكتور
هايكو لانغر وإيدي غونزاليس،
وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرف النص هو مايكل أراندا
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Swedish: 
bestämda av vågfunktioner som är lite mer komplicerade än vågor på en telefonsladd,
detta vattnet är en asymmetrisk molekyl eftersom
att syrets sp3-hybridiserade orbital tvingar
elektronerna in i en tetraederstruktur,
och att s- och p-orbitalerna också kan hybridisera på
andra sätt som sp2 eller sp
och hur dessa hybridiseringar möjliggör dubbel- och trippelbindningar med både sigma- och pi-bindningstyper.
Slutligen lärde du dig att d orbitaler kan bli
inblandade också
vilket möjliggör hybridiseringar som bildar
ännu coolare tredimensionella former.
Denna episod av Crash Course Chemistry var
skriven av mig och redigerad av Blake de Pastino,
och våra kemikonsulter är Dr. Heiko
Langner och Edi Gonzales.
Den var filmad, redigerad och regisserad av Nicholas
Jenkins.
Vår ljuddesigner är Michael Aranda, och
vårt grafiklag är Thought Café.
[Översatt av Emil Sjöholm]

English: 
determined by wave functions that are a bit more complicated than waves on a telephone cord,
that water is an asymmetrical molecule because
of oxygen's sp3 hybridized orbitals forcing
the electrons into a tetrahedral structure,
and that s and p orbitals can also hybridize
other ways as sp2 or sp
and how those hybridizations allow for double and triple bonds using both sigma and pi bond types.
Finally, you learned that d orbitals can get
involved too,
allowing for hybridizations that form even
cooler 3-dimensional shapes.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by me and edited by Blake de Pastino,
and our chemistry consultants are Dr. Heiko
Langner and Edi Gonzales.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our sound designer is Michael Aranda, and
our graphics team is Thought Café.
