
Arabic: 
هذه الحلقة من "كراش كورس"
برعاية "أوديبل".
هل ألقيتم يوماً نظرة
على أقرب جسر؟
نحن نعرف ماذا يمكن أن يحصل لجسر
إن لم نهتم بكل المتغيرات قبل بنائه.
ولكن ماذا عن الجسور الجيدة، كالتي
نقطعها يومياً، أثناء الانتقال؟
إن توقفنا ذات يوم لإلقاء نظرة، قد نلاحظ
وجود تشققات في الاسمنت.
يبلغ سمك هذه التشققات بضعة سنتيمترات
وتحتوي على ما يبدو كحاجز معدني.
الشقوق والحاجز يتواجدون لسبب:
تسمى مفاصل التوسع، ودونها، كانت
هذه الجسور لتفشل منذ زمن بعيد.
إن كانت هناك جسور في بلدتك
فهي على الأرجح تتمتع بمفاصل التوسع، أيضاً.
إذاً لماذا تكون هذه التشققات
المعدنية القبيحة ضرورية؟
تتعلق الإجابة بالديناميكا الحرارية: دراسة
الحرارة، وكيف تؤثر بالمادة.
[موسيقى الافتتاحية]
إذاً، ما هي الحرارة على أي حال؟

iw: 
הפרק הזה של קורס מזורז פיזיקה ממומן על יד אודיבל.
אי פעם הסתכלת היטב על הגשר הקרוב אליך?
אנחנו כבר יודעים מה יכול לקרות לגשר אם אתה לא לוקח בחשבון את כל המשתנים לפני שאתה בונה אותו.
אבל מה עם אלו שמתפקדים בסדר גמור כמו אלו שאתה חוצה כל יום, כמו בנסיעה לעבודה?
אם אי פעם עצרת להסתכל, אתה תשים לב שיש סדקים בבטון.
הסדקים הללו בעובי מספר סנטימטרים והם מכילים מה שנראה כמו סוג של סריג מתכת.
הסדקים והסריג שם למטרה מסויימת:
הם נקראים צירי התרחבות ובלעדיהם הגשרים היו ככל הנראה נהרסים ממזמן.
אם יש גשרים בעיר שלך, גם להם כנראה יש צירי התרחבות.
אז למה סדקי המתכת המכוערים האלו נחוצים?
התשובה מתעסקת בתרמודינמיקה: המדע של טמפרטורה והשפעותיה על החומר
[מנגינת הנושא]
אז מה היא טמפרטורה, בכל מקרה?

Russian: 
Этот эпизод Crash Course Physics спонсирован Audible.
Вы когда-нибудь обращали большое внимание на ближайший мост?
Мы уже знаем, что может случиться с мостом, если не учесть все параметры, прежде чем его строить.
Но что насчет тех мостов, по которым вы, например, едете на работу?
Если бы вы когда-нибудь остановились и взглянули поближе, вы бы заметили трещины в бетоне.
Эти трещины шириной несколько сантиметров, и они включают в себя что-то наподобие металлической решетки.
Эти трещины и решетки установлены там специально.
Это называется "деформационный шов", и без него все мосты скорее всего уже бы давно рухнули.
Если в Вашем городе есть мосты, там скорее всего тоже есть деформационные швы.
Так зачем же нужны эти безобразные трещины?
Ответ связан с термодинамикой: наукой о температуре и ее влиянии на вещество.
 
Так что же такое температура?

English: 
This episode of Crash Course Physics is sponsored
by Audible.
Have you ever taken a good look at your nearest
bridge?
We already know what can happen to a bridge if you don’t consider all the variables before you build one.
But what about the ones that work just fine, like the ones you cross every day, like on your commute?
If you’ve ever stopped to take a look, you might notice that there are cracks in the concrete.
These cracks are a few centimeters thick, and they contain what looks like some kind of metal grating.
The cracks and grating are there for a reason:
They’re called expansion joints, and without them, the bridges would probably have failed a long time ago.
If there are bridges in your town, they probably
have expansion joints, too.
So why are these ugly metal cracks necessary?
The answer has to do with thermodynamics: the study of temperature, and how it affects matter.
[Theme Music]
So what is temperature, anyway?

English: 
At the most basic level, temperature is a measure of how much kinetic energy -- that is, the energy of motion -- is in a system.
The hotter something is, the higher its temperature.
It has more kinetic energy, because its atoms
and molecules are moving around more.
And the easiest way to figure out if there’s a temperature difference between two systems is through heat transfer.
The hotter system will always transfer heat
to the colder one.
And if there’s no heat transfer between
systems at all, that’s called thermal equilibrium.
But usually, there will be some heat transfer, because that’s how the temperature of a system changes.
And when the temperature of an object changes,
it can undergo what’s known as thermal expansion.
Usually, an increase in temperature will make a solid expand, and a decrease in temperature will make it contract.
Now, there are two main ways that the dimensions of a solid can change, based on a change in temperature.
It can increase or decrease in length; or
it can increase or decrease in volume.
These changes in length and volume work in a very similar way to the changes in length and volume from stress and strain, that we talked about in our episode on statics.
In the case of a bridge, the change is in
its length -- what’s known as linear expansion.

iw: 
ברמה הבסיסית ביותר, טמפרטורה היא כמות האנרגיה הקינטית - כלומר אנרגיית תנועה במערכת
ככל שמשהו חם יותר, כך הטמפרטורה שלו גבוהה יותר
יש לו יותר אנרגיה קינטית, משום שהאטומים והמולקולות שלו זזים יותר
והדרך הקלה ביותר לגלות אם יש הבדל טמפרטורה בין 2 מערכות היא דרך מעבר חום
מערכת חמה יותר תמיד תעביר חום לקרה יותר
ואם אין העברת חום בין
מערכות בכלל, זה נקרא שיווי משקל תרמי.
אבל בדרך כלל, תהיה קצת העברת חום, כי ככה הטמפרטורה של מערכת משתנית.
וכאשר הטמפרטורה של שינויי אובייקט,
זה יכול לעבור מה שנקרא התפשטות תרמית.
בדרך כלל, עלייה בטמפרטורה תגרום מוצק להתרחב, וירידה בטמפרטורה תגרום לו להתכווץ.
עכשיו, יש שתי דרכים עיקריות בהן גודל מוצק יכול לשנות, תלוי בשינוי בטמפרטורה.
זה יכול להגדיל או להקטין באורך; אוֹ
שזה יכול להגדיל או להקטין את נפחו.
שינויים אלה באורך ובנפח עובדים בצורה דומה מאוד לשינויים באורך ובנפח מלחץ ומתח, שדיברנו עליהם בפרק שלנו על סטטיקה.
במקרה של גשר, השינוי הוא
באורכו - מה שנקרא התפשטות ליניארי.

Arabic: 
بمستوى أساسي، تكون الحرارة قياساً للطاقة
الحركية، أي أن طاقة الحركة توجد في كل نظام.
كلما ازدادت سخونة شيء ما
كلما ارتفعت حرارته.
وأصبح يملك طاقة حركية أكبر، لأن
ذراته وجزيئاته تتحرك أكثر.
أسهل طريقة لمعرفة إن كان هناك فرق في
الحرارة بين نظامين عبر ناقل الحرارة.
سينقل النظام الأكثر حرارة الحرارة
إلى النظام الأبرد.
وإن لم يكن هناك نقل للحرارة
بين الأنظمة، يدعى هذا توازن حراري.
ولكن عادةً، سيكون هناك انتقال للحرارة، لأن
حرارة أي نظام تتغير بهذه الطريقة.
وعندما تتغير حرارة أي مادة،
تتعرض إلى ما يعرف بالتوسع الحراري.
عادةً، ستؤدي زيادة الحرارة إلى توسع ثابت،
وانخفاضها إلى انكماش.
الآن، هناك طريقتان تتغير وفقهما أبعاد
مادة صلبة، بناءً على تغيير في الحرارة.
يمكن أن تزيد أو تقلل الطول، أو يمكن
أن تزيد أو تقلل الصوت.
تعمل التغييرات في الطول والصوت بشكل مشابه
للتغير في الطول والصوت من التوتر والضغط
التي ناقشناها في حلقة الثوابت، في حالة
الجسر، تغييرات الطول، تعرف بالتوسع الطولي.

Russian: 
На самом простом уровне, температура - это мера кинетической энергии - энергии движения - тела.
Чем горячее тело, тем выше его температура.
Его кинетическая энергия выше, потому что его атомы и молекулы двигаются быстрее.
И самый простой способ найти разницу температур двух тел через теплообмен.
Более горячее тело всегда передает тепло более холодному.
Если же теплообмен не происходит, это называется "тепловое равновесие".
Но обычно передача тепла все-таки происходит, потому что таким образом меняется температура тела.
И когда температура тела меняется, оно испытывает тепловое расширение.
Обычно увеличение температуры заставляет тело расширяться, а понижение - сжиматься.
Существуют два главных способа изменения объема тела, в основе которых лежит изменение температуры.
Тело может увеличиться или уменьшиться в длину или в объеме.
Эти изменения длины и объема происходят точно таким же образом, как и изменения длины и объема под действием давления и при деформации, о чем подробно говорилось в нашем эпизоде про статику.
В случае с мостом изменения происходят с его длиной, что известно как линейное удлинение.

English: 
And the equation that we use to describe linear expansion, says that the change in length is equal to what’s known as the coefficient of linear expansion
x the initial length x the change in temperature
So let’s break down that equation to see
how it works.
The longer the bridge is to start with, the
more it will expand or contract.
And the greater the temperature change, the
more it will also expand or contract.
The only other thing that the change in length depends on is that coefficient of linear expansion, represented by the Greek letter alpha.
The value for that coefficient depends on the material, and the higher the coefficient is, the more the length of the material will change in response to a change in temperature.
And that’s why bridges have expansion joints:
to give the concrete room to expand when it’s warmer outside, and contract back down in cooler weather.
Without expansion joints, the concrete would
experience much more stress,
and you’d be much more likely to end up
with a broken bridge.
And the same principles apply to other kinds
of expansion.
Volume expansion is just like linear expansion, except that the change happens in all three dimensions.
The equation for volume expansion just says
that the change in volume is

iw: 
ההמשוואה שבה אנו משתמשים בכדי לתאר את ההתפשטות הליניארית, אומרת כי השינוי באורך שווה מה שנקרא מקדם התפשטות ליניארי
x האורך הראשוני x השינוי בטמפרטורה
אז בואו נפרק את המשוואה לחלקים לראות
איך היא עובדת.
ככל שהגשר מלחתחילה ארוך יותר, כךל היא יתרחב או יתכווץ יותר.
וככל שיגדל שינוי הטמפרטורה,
כך זה יתרחב או יתכווץ יותר.
הדבר הנוסף היחיד שהשינוי באורך תלוי בו הוא מקדם ההתפשטות הליניארי, המיוצג על ידי האות היוונית אלפא.
מקדם ההתפשטות תלוי בחומר, וככל שהמקדם גדול יותר, כך האורך של החומר ישתנה יותר בתגובה לשינוי הטמפרטורה.
ובגלל זה יש לגשרים יש צירי התרחבות:
בכדי לתת מקום לבטון להתרחב כאשר חם בחוץ, ולהתכווץ בחזרה במזג אוויר קריר.
ללא צירי התרחבות, על הבטון היה מופעל הרבה יותר מתח,
והרבה יותר סביר שאתה תגמור עם גשר שבור.
ואותם עקרונות חלים על סוגים אחרים
התרחבות.
התרחבות בנפח היא בדיוק כמו התפשטות ליניארית, אלא שהשינוי קורה בכל שלושת הממדים.
המשוואה עבור התרחבות בנפח רק אומרת
כי השינוי בנפח הוא

Russian: 
Уравнение, которое используется при описании линейного удлинения, показывает, что величина удлинения равна коэффициенту линейного удлинения
умноженному на начальное удлинение и величину изменения температуры.
давайте разобьем уравнение, чтобы посмотреть, как оно работает.
Чем длиннее мост был изначально, тем будет больше расширение или сжатие.
и чем больше изменение, тем так же  расширение или сжатие будет больше.
Так же изменение длины зависит от коэффициента линейного удлинения, обозначаемого греческой буквой альфа.
Значение этого коэффициента зависит от материала. Чем выше коэффициент, тем больше изменится длина материала под влиянием температуры.
Вот зачем мостам нужны деформационные швы:
чтобы позволить бетонным строениям  расширяться при потеплении и сжиматься при похолодании.
без деформационных швов давление на бетон было бы гораздо больше
и такой мост долго бы не простоял
Данный принцип применим и к другим видам расширения.
объёмное расширение происходит так же, как и линейное, только в трех направлениях
Уравнение объемного расширения показывает, что изменение объема равно

Arabic: 
والمعادلة التي نستخدمها لوصف التوسع الطولي
هي أن تغير الطول يساوي درجة التوسع الطولي.
x الطول الأساسي x التغير في الحرارة
إذاً لننظر إلى هذه المعادلة
ونكتشف كيفية عملها.
كلما ازداد طول الجسر، كلما
كان قابلاً للتوسع والانكماش.
وكلما ازداد تغير الحرارة، كلما
ازدادت عمليتا التوسع والانكماش.
الشيء الوحيد الآخر الذي يعتمد عليه التغيير
في الطول هو درجة التوسع الطولي، نرمزها بألفا
قيمة الدرجة تعتمد على المادة، وكلما ازدادت،
تغير طول المادة كاستجابة لتغيير الحرارة.
ولهذا هناك مفاصل توسع في الجسور:
لإعطاء الاسمنت مجالاً للتوسع عندما يكون
الجو دافئ، والانكماش في الجو البارد.
دون مفاصل التوسع، سيتعرض الاسمنت
إلى ضغط أكبر بكثير،
وسنجد أمامنا على الأرجح
جسراً مكسوراً.
والمبادئ ذاتها تنطبق على
أنواع أخرى من التوسع.
التوسع الصوتي كالتوسع الطولي، باستثناء
أن التغير يحصل بثلاثة أبعاد.
معادلة التوسع الصوتي تنص على أن
التغير في الصوت

English: 
equal to the coefficient of volume expansion, times the initial volume, times the change in temperature.
As with linear expansion, the bigger the object is in the first place, the more it’ll expand or contract.
And a greater temperature change will lead
to a greater change in volume.
Finally, the volume change depends on how much of a tendency any particular material has to expand or contract.
That's its coefficient of volume expansion
-- represented by the Greek letter beta.
But changes in temperature don’t only affect
solids; they also affect gases.
And in gases, temperature has a direct bearing
on the pressure, volume, and amount of the gas;
all four of those properties are related to
one another.
If you’ve taken a chemistry course, like maybe the one Hank hosted, you’re probably already familiar with the concept of an ideal gas:
a hypothetical gas that obeys a certain set of rules, which lets you describe it more simply.
So, what are these rules?
Well, an ideal gas is made up of lots of molecules
that move around randomly.
As they’re zooming around, those molecules
might collide, and bounce off one another,
but they’ll exert no other forces on each
other, outside of these collisions.

iw: 
שווה למקדם התרחבות הנפח x הנפח הראשוני x השינוי בטמפרטורה.
כמו בהתפשטות ליניארית, ככל שהעצם גדול יותר מלכתחילה, כך הוא יתרחב או יתכווץ יותר.
ושינוי גדול יותר בטמפרטורה יוביל לשינוי גדול יותר בנפח.
לבסוף, השינוי בנפח תלוי בנטייה של חומר מסוים להתרחב או להתכווץ.
זה מקדם ההתפשטות של הנפח - מיוצג על ידי האות היוונית בטא.
אבל שינויי טמפרטורה אינם משפיעים רק על
מוצקים; הם גם משפיעים על גזים.
ובגזים, לטמפרטורה יש השלכה ישירה
על הלחץ, הנפח, וכמות הגז;
כל ארבעת התכונות הללו קשורות זו לזו.
אם לקחת קורס כימיה, כמו אולי זה שהאנק אירח, אתה בטח כבר מכיר את המושג של גז אידאלי:
גז היפותטי אשר מציית לקבוצה מסוימת של כללים, אשר מאפשרת לך לתאר אותו יותר בפשטות.
אז, מה הם החוקים הללו?
ובכן, גז אידאלי מורכב הרבה מולקולות
שנעות באופן אקראי.
כאשר הן עפות מסביב, מולקולות אלה
אולי מתנגשות, וניתזות זו מזו,
אבל הן לא יפעילו עוד כוחות זו על זו, למעט ההתנגשויות הללו.

Russian: 
коэффициенту объемного расширения, умноженному на начальный объем и на изменение температуры.
как и при линейном расширении, чем больше тело было изначально, тем больше оно расширится или уменьшится.
и большее изменение температуры приведет к большему изменению объема
Таким образом, изменение объема зависит от способности материала к сжатию или расширению.
то есть от коэффициента объемного расширения, который обозначается греческой буквы бета
но изменение температуры влияют не только на твердые тела, но и на газы
в газах температура зависит от давления, объема и количества газа
эти четыре характеристики связаны друг с другом
Если вы изучали химию, как, к примеру, курс Хэнка, мы уже скорее всего знакомы с концепцией идеального газа
Гипотетического газа, который подчиняется определенным правилам, позволяющим нам проще описать его
Так какие же это правила?
Идеальный газ состоит из множества молекул, которые беспорядочно движутся
Когда молекулы приближаются, они могут сталкиваться и отталкиваться друг от друга
но другого вида межмолекулярные взаимодействия отсутствуют

Arabic: 
يساوي درجة التوسع الصوتي، ضرب
الصوت الأساسي، ضرب التغيير في الحرارة.
كحال التوسع الطولي، كلما ازداد كبر مادة،
كلما كانت قابلة للتوسع والانكماش.
وسيقود التغيير الاكبر في الحرارة
إلى تغيير أكبر في الصوت.
أخيراً، يعتمد التغيير الصوتي عن درجة ميل
مادة معينة للتوسع والانكماش.
أي درجة التوسع الصوتي... الممثلة
بالحرف اليوناني بيتا.
ولكن التغييرات في الحرارة لا تؤثر على
المواد الصلبة فحسب: بل على الغازات أيضاً.
وفي الغازات، تتحمل الحرارة بشكل مباشر
الضغط، الصوت، كمية الغاز:
وكل من هذه الخاصيات الأربعة
ترتبط ببعضها البعض.
إن كنتم قد أخذتم درس كيمياء، كالدرس الذي
قدمه (هانك)، فربما تعرفون الغاز المثالي.
غاز افتراضي يطيع مجموعة من القواعد،
تسمح لنا بوصفه ببساطة.
إذاً، ما هي هذه القواعد؟
حسناً، يتكون الغاز المثالي من عدد من
الجزيئات التي تتحرك بشكل عشوائي.
وعندما تكبر، قد تصطدم هذه
الجزيئات، وترتد عن بعضها البعض،
ولا تبذل على بعضها البعض قوى
سوى هذه التصادمات.

English: 
And, the volume of all the gas molecules combined is very small, compared to the volume of the container.
And in many cases, a real gas is close enough
to an ideal gas, that these assumptions apply.
Which means that we can use the equations that describe ideal gases to describe the behavior of lots of real-life situations, too.
And each of these laws is named after a uniquely awesome individual who lived hundreds of years ago.
The first is called Boyle’s Law.
And it says that as you increase the pressure of a gas while holding the temperature constant,
the volume of the gas will go down -- and
vice versa.
When you increase the pressure, you’re squeezing the molecules together, so they occupy less space.
The second basic law is called Charles’s
Law, and it says that:
as you increase the temperature of a gas while holding the pressure constant, the volume of the gas will go up -- and vice versa.
Raising the temperature of the gas gives the molecules more energy, which means they can rocket around more forcefully, expanding the size of the container.
So far, we’ve talked about how the properties of an ideal gas relate to each other when you hold the temperature constant, and when you hold the pressure constant.
So you can probably guess what the third law
is for: it’s called Gay-Lussac’s Law,

Russian: 
объем совокупности всех молекул очень мал по сравнению с объемом сосуда
Зачастую, реальный газ схож с идеальным, так что данные допущения применимы
что означает, что мы можем использовать уравнения идеального газа для описания поведения реально существующих газов
и каждый из этих законов назван в честь некоторых однозначно замечательного людей, что жили сотни лет назад
первый называется закон Бойля
который говорит, что если давление увеличивается при постоянной температуре
то объем газа уменьшается, и наоборот
когда вы поднимаете давление, молекулы сжимаются и занимают меньшее пространство
второй основной закон называется закон Шарля, который гласит
что если увеличивается температура газа при постоянном давлении, то и объем газа увеличивается, и наоборот
повышение температуры газа дает молекулам больше энергии, что заставляет их летать быстрее, расширяя размер сосуда
Таким образом, мы обговорили, как зависят друг от друга характеристики идеального газа при постоянной температуре и постоянном давлении
Поэтому вы можете легко догадаться, о чем идет речь в третьем законе - законе Гей-Люссака

Arabic: 
وحجم جزيئات الغاز كلها ضئيل جداً
مقارنة بحجم الوعاء الحاوي.
وفي حالات عدة، يقترب الغاز الحقيقي بشكل
كافٍ من المثالي، بحيث تنطبق الافتراضات.
أي أننا نستطيع استخدام المعادلات التي تصف
غازات مثالية لوصف الحال في مواقف طبيعية.
وكل منهما يسمى نسبةً لشخص
فريد ورائع عاش منذ مئات السنين.
الأول يدعى قانون (بويل).
وينص على أنك عندما تزيد ضغط الغاز
أثناء حمل حرارة ثابتة،
تنخفض كمية الغاز... والعكس صحيح.
وعندما نزيد الضغط، نضغط على
الجزيئات معاً، حتى تشغل مساحة أقل.
القانون الثاني يدعى قانون (تشارلز)
وينص أنك:
عندما تزيد حرارة غاز أثناء حمل حرارة
ثابتة، تزداد كمية الغاز... والعكس صحيح.
رفع حرارة الغاز يعطي الجزيئات طاقة أكبر،
بحيث تنطلق بقوة أكبر، موسعةً حجم الوعاء.
إذاً، تحدثنا عن ارتباط خاصيات الغاز المثالي
ببعضها عندما نحمل حرارة ثابتة أو ضغط ثابت.
إذاً يمكننا تخمين ما غرض القانون الثالث:
يدعى قانون (جاي-لوساك).

iw: 
וגם, נפח כל מולקולות הגז ביחד הוא קטן מאוד, לעומת היקף המיכל.
ובמקרים רבים, גז אמיתי הוא דומה מספיק
לגז אידאלי, כך שהנחות אלו חלות.
מה שאומר שאנחנו יכולים להשתמש במשוואות המתארות גזים אידיאליים כדי לתאר את התנהגותם של המון מצבים בחיים האמיתיים.
וכל אחד מהחוקים האלה קרואים על שם אדם מדהים ייחודי שחיו לפני מאות שנים.
הראשון נקרא חוק בויל.
וזה אומר שכל עוד תגדיל את הלחץ של גז תוך כדי שמירה על טמפרטורה קבועה,
היקף הגז יירדו - 
ולהיפך.
כאשר אתה מגדיל את הלחץ, אתה סוחט את המולקולות יחדיו, כך שהן תופסות פחות מקום.
החוק הבסיסי השני נקרא חוק שארל, והוא אומר:
שכל עוד תגדיל את הטמפרטורה של גז תוך כדי שמירה על לחץ קבוע, הנפח יגדל - ולהפך.
העלאת הטמפרטורה של הגז נותנת למולקולות יותר אנרגיה, מה שאומר שהן יכולים להתרוצץ סביב חזק יותר, להרחיב את גודל המכל.
עד כה, דיברנו על איך את המאפיינים של גז אידאלי מתייחסים זה לזה כאשר אתם שומרים על טמפרטורה קבועה, וכאשר אתם שומרים על הלחץ קבועה.
אז כנראה שאתם יכולים לנחש מהו החוק השלישי: זה נקרא חוק גה-ליסאק,

English: 
and it says that as you increase the temperature of a gas, while holding the volume constant, the pressure of the gas will go up -- and vice versa.
What’s happening here is that the increase in temperature again gives the gas molecules more energy and a higher speed.
But this time, the size of the container is
fixed.
So the molecules hit the sides of the container more often, and with more force, increasing the pressure inside.
All three of these laws can be combined into one main equation, known simply as the ideal gas law, which also takes into account the amount of the gas:
Pressure times volume is equal to the number
of moles in the gas, x R x the temperature.
Also known as P V equals n R T.
The n stands for the number of moles of the gas.
A mole is just a unit that’s used to measure the amount of a substance -- in this case, a gas, in terms of the number of molecules.
If you have one mole of a gas, it means that you have 6.02 x 10^23 molecules of the stuff.
R, meanwhile, is what’s called the universal gas constant.
It’s a number that connects the pressure and volume of an ideal gas to the number of moles of the gas and its temperature.
And for every ideal gas -- as long as your units are consistent -- R will be exactly the same number.

Arabic: 
وينص على أن مع ازدياد حرارة الغاز، أثناء حمل
حجم ثابت، سيرتفع ضغط الغاز... والعكس صحيح.
ما يحصل هو أن زيادة الحرارة تعطي جزيئات
الغاز طاقة أكبر وسرعة أكبر.
ولكن هذه المرة، حجم الوعاء ثابت.
لذا ترتطم الجزيئات بجوانب الوعاء أكثر،
وبقوة أكبر، وتزيد الضغط الداخلي.
كل هذه القوانين الثلاثة تجتمع في معادلة
أساسية، وهي قانون الغاز المثالي، وتأخذ بعين
الاعتبار كمية الغاز: الضغط ضرب الحجم
يساوي عدد ذرات الغاز، x R x الحرارة.
المعروف أيضاً بـ (P V يساوي n R T)
ترمز الـ n إلى عدد ذرات الغاز.
الذرة هي وحدة تستخدم لقياس كمية مادة
في هذه الحالة، غاز، من حيث عدد الجزيئات.
إن كان لدينا ذرة غاز واحدة، هذا يعني أن
لدينا 6.02 x 10^23 جزيء منه.
R، في هذه الأثناء، هو ما يدعى
ثابت الغاز العالمي.
هو رقم يصل ضغط وحجم الغاز المثالي
برقم ذرات الغاز وحرارته.
ولكل غاز مثالي... إن كانت الوحدات متسقة
... سيكون الـ R بالمقدار ذاته تماماً.

iw: 
הוא אומר שכאשר מעלים את הטמפרטורה של הגז, תוך כדי שמירה על נפח קבוע, הלחץ של הגז יעלה - ולהיפך.
מה שקורה כאן הוא שהעלייה בטמפרטורה שוב נותנת למולקולות הגז יותר אנרגיה ומהירות גבוהה יותר.
אבל הפעם, גודל המכל קבוע.
אז המולקולות פוגעות בדפנות המכל לעתים קרובות יותר, עם יותר כוח, ומגבירות את הלחץ פנימה.
את כל שלושה החוקים הללו ניתן לשלב לתוך משוואה עיקרית אחד, הידועה כחוק הגז האידיאלי, אשר גם לוקחת בחשבון את כמות הגז:
נפח x לחץ שווה למספר מולים של 
הגז, x R x הטמפרטורה.
ידוע גם בשם P V שווה n R T
ה- n מייצג את מספר מולי הגז.
מול רק יחידה המשמשת למדידת כמות חומר - במקרה הזה, גז, במונחים של מספר המולקולות.
אם יש לך מול אחד של גז, זה אומר שיש לך
6.02x10^23 מולקולות של החומר.
R, בינתיים, הוא מה שנקרא קבוע הגזים האוניברסלי.
זה מספר המחבר את הלחץ והנפח של גז אידאלי למספר המולים של הגז והטמפרטורה שלו.
ובשביל כל גז אידיאלי - כל עוד היחידות שלך עקביות - R יהיה אותו המספר בדיוק.

Russian: 
который говорит, что при увеличении температуры при постоянном объеме, давление газа повышается, и наоборот.
Так как повышение температуры опять повышает энергию и дает молекулам большую скорость
но на этот раз объем сосуда не изменяется
молекулы ударяются об стенки сосуда чаще и с большей силой, повышая внутреннюю энергию
все эти три закона объединяются в одно главное уравнение, которое известно как закон идеального газа, который так же учитывает большинство газов
произведение давления на объем равняется произведению количества вещества (моль), R и температуры
также известное как PV = nRT
n означает количество мелей газа
моль - это единица, которая используется для измерения количества вещества - в данном случае газа - относительно количества молекул
один моль равняется 6,02 * 10^23 молекул данного вещества
а R - это универсальная газовая постоянная
это величина, которая связывает давление и объем идеального газа с величиной молей газа и его температурой.
и для каждого идеального газа, пока ваши единицы сопоставимы, R будет оставаться одним и тем же числом

Arabic: 
يتضمن قانون الغاز المثالي القوانين الأساسية
الثلاثة التي تحدثنا عنها:
كيف يغير الضغط الحجم، وكيف تغير الحرارة
الحجم، وكيف يغير الضغط الحرارة.
ولكن بدل التحدث عن هذه العلاقات بشكل منفصل
يربطك بخواص الغاز الأربعة وكمية الغاز لديك
لرؤية كل هذا بشكل فعلي، لنرى كيف يرتبط
الغاز المثالي بتنقلنا.
عادةً كجزء من الروتين اليومي، نقود سياراتنا
إلى المدرسة مرة في الصباح وفي الظهيرة.
الجو بارد في السيارة صباحاً... درجة الحرارة
حوالي 11 س... ولا نقوم بإدارة الحرارة.
عندما نصل إلى الظهيرة، يكون الجو أكثر دفئاً
حوالي 26 س... ولا ندير التكييف.
ما نريد معرفته هو، كم نقص عدد الذرات
في السيارة فترة الظهيرة؟
السيارة ليست محكمة الإغلاق، لذا تتحرك
جزيئات الهواء منها وإليها.
لنفترض أن هذا هو حجم السيارة،
حيث نجلس، الحجم حوالي 5 متر مكعب.
ولن يتغير ذلك الحجم كثيراً.

English: 
The ideal gas law includes the three basic laws we just talked about:
how pressure changes with volume, how temperature changes with volume, and how pressure changes with temperature.
But instead of talking about each of those relationships individually, it lets you relate all four properties of a gas -- including how much gas you have.
To see all of this in action, let’s consider how the ideal gas law relates to your commute.
Let’s say that as part of your daily routine, you drive to school once in the morning, and once in the afternoon.
It’s pretty chilly in your car as you drive in the morning -- about 285 Kelvin -- and you don’t bother to turn on the heat.
By the time the afternoon comes along, it’s much warmer in your car -- about 300 Kelvin -- but you don’t turn on the air conditioning.
What we want to know is, how many fewer moles of air are there in your car in the afternoon?
Your car isn’t airtight, so molecules of air are free to move in and out.
We’ll say that the volume of the inside of your car, where you sit, is about 5 meters cubed.
And that volume isn’t going to change much.

iw: 
חוק הגז האידיאלי כולל את שלושת חוקי היסוד שדיברנו עליהם:
איך לחץ משתנה עם הנפח, כיצד טמפרטורה משתנה עם הנפח, ואיך הלחץ משתנה עם הטמפרטורה.
אבל במקום לדבר על כל מערכת יחסים בנפרד, הוא מאפשר לך להתייחס לכל ארבעת המאפיינים של גז - כולל כמה גז יש לך.
כדי לראות את כל זה בפעולה, הבה נסתכל כיצד חוק הגז האידיאלי מתייחס לנסיעה שלך.
נניח כי כחלק משגרת היומיום שלך, אתה נוהג לבית הספר פעם אחת בבוקר, ופעם אחת אחר הצהריים.
זה די קריר במכונית שלך בנסיעת הבוקר - כ -285 קלווין - ואתה לא טורח להדליק את החום.
כשהצהריים מגיעים, נהיה הרבה יותר חם במכונית שלך - כ -300 קלווין - אבל אתה לא מדליק את המזגן.
מה שאנחנו רוצים לדעת הוא, כמה פחות מול של אוויר יש במכונית שלך בשעות אחר הצהריים?
המכונית שלך לא אטומה, אז מולקולות האוויר חופשיות לנוע פנימה והחוצה.
נגיד שנפח החלק הפנימי של המכונית שלך, 
איפה אתה יושב, הוא כ -5 מטרים מעוקבים.
ונפח זה לא ממש הולך להשתנות.

Russian: 
закон идеального газа включает в себя три основных законов, о которых мы только что поговорили
как давление меняется с объемом, как температура меняется с объемом и как давление меняется с температурой
но вместо того чтобы говорить обо всех этих отношениях отдельно, можно установить связь между всеми четырьмя характеристиками, включая количество имеющегося газа
чтобы увидеть, как все это работает, давайте рассмотрим, как закон идеального газа связан с вашей поездкой на работу
допустим, вы каждый день ездите в школу утром и вечером
Утром в машине достаточно прохладно - около 285 градусов Кельвина (11.85 градусов Цельсия) - и вы не беспокоитесь о том, чтобы повысить температуру
Когда же приходит вечер, температура в машине поднимается до 300 градусов Кельвина (26,85 градусов Цельсия), но вы не включаете кондиционер
Мы же хотим узнать, насколько  меньше молей воздуха в машине  вечером
Если в машине что-то не в порядке, молекулы воздуха могут влетать и вылетать из машины
допустим, объем салона машины около 5 кубических метров
и объем сильно не изменится

Russian: 
давление внутри машины равно давлению внешнего воздуха - которое мы примем за равное нормальному атмосферному - 101,325 Паскалей
так, сколько молей воздуха в машине когда вы едете на занятие с утра?
согласно закону идеального газа, количество газа в молях равняется давлению, умноженному на объем и деленному на температуру и универсальную газовую постоянную
101,325 Паскалей умножить на 5 метров в кубе, делить на универсальную газовую постоянную и на 285 Кельвин равняется примерно 214 моль
То есть утром в машине приблизительно 214 моль газа
А сколько моль газа в машине, когда вы возвращаетесь вечером домой, если в машине примерно на 15 градусов теплее, чем утром?
используем те же вычисления, только в этот раз температура равняется 300 градусам Кельвина
и находим, что вечером в машине только около 203 моль газа
разница в 11 моль!
то есть в машине примерно на 5,2 % меньше воздуха, чем утром, просто потому, что за окном немного потеплело
сегодня мы узнали о температуре
говорили о термическом расширении, включая линейное и объемное расширение

iw: 
הלחץ בתוך המכונית שלך הולך להיות שווה ללחץ האוויר בחוץ, נניח שהוא בלחץ אטמוספרי רגיל, או 101,325 פסקל.
אז, כמה מול אוויר היו בתוך המכונית שלך כשנסעת לכיתה בבוקר?
ובכן, על פי חוק הגז האידיאלי, כמות הגז במולים שווה לנפח x לחץ לחלק בטמפרטורה x קבוע הגזים האוניברסלי.
ו 101,325 פסקל כפול 5 מטרים מעוקבים, לחלק בקבוע הגזים האוניברסלי כפול 285 קלווין, הוא כ 214 מולים.
אז היו בערך 214 מולים של אוויר במכונית שלך 
כאשר נהגת לכיתה בבוקר.
עכשיו, כמה מולים של אוויר היו בתוך המכונית שלך כשנסעת הביתה בשעות אחר הצהריים, כאשר היה בערך 15 קלווין חם יותר מאשר בבוקר?
אנחנו עושים את אותו החישוב, רק הפעם הטמפרטורה שווה 300 קלווין,
ונמצא שהיו רק כ 203 מולים של אוויר בתוך המכונית שלך בשעות אחה"צ.
זה הבדל של 11 מולים!
אז יש בערך 5.2% פחות אוויר במכונית שלך מאשר היה בבוקר, רק בגלל שהתחמם במקצת בחוץ.
היום, למדת על הטמפרטורה.
דיברנו על התפשטות תרמית, כולל התפשטות ליניארית ונפחית.

English: 
The pressure inside your car is going to be equal to the outside air pressure, which we’ll take to be the standard atmospheric pressure, or 101,325 Pascals.
So, how many moles of air were inside your car as you drove to class in the morning?
Well, according to the ideal gas law, the amount of gas in moles is equal to pressure x volume divided by temperature x the universal gas constant.
And 101,325 Pascals x 5 meters cubed, divided by the universal gas constant x 285 Kelvin, is about 214 moles.
So there were roughly 214 moles of air in your car when you drove to class in the morning.
Now, how many moles of air were inside your car when you drove home in the afternoon, when it was about 15 Kelvin warmer than in the morning?
We do the same calculation, just this time with temperature equal to 300 Kelvin,
and find that there were only about 203 moles of air inside your car in the afternoon.
That’s a difference of 11 moles!
So there’s about 5.2% less air in your car than there was in the morning, just because it got a little warmer outside.
Today, you learned about temperature.
We talked about thermal expansion, including linear and volume expansion.

Arabic: 
يساوي الضغط داخل السيارة ضغط الهواء الخارجي
ونعتبره الضغط الجوي القياسي 101,325 باسكال.
إذاً، ما عدد ذرات الهواء التي كانت داخل
السيارة عندما قدناها إلى المدرسة صباحاً؟
وفق قانون الغاز المثالي، حجم الغاز في ذرات
يساوي الضغطxالحجم تقسيم الحرارةxثابت الغاز
و 101,325 باسكال x 5 متر مكعب، تقسيم
ثابت الغاز العالمي x 11 س، يساوي 214 ذرة.
إذاً كان هناك تقريباً 214 ذرة هواء في
السيارة عندما قدناها إلى المدرسة صباحاً.
كم ذرة هواء كانت داخل السيارة عند قيادتها
ظهراً، بحرارة أدفأ بـ 15 درجة من الصباح؟
نقوم بالحساب ذاته، ولكن هذه المرة
بحرارة تساوي 26 س.
ونكتشف أنه توجد 203 ذرة هواء
داخل السيارة ظهراً.
هذا يختلف بمقدار 11 ذرة!
إذاً هناك حوالي 5.2% أقل في السيارة مما كان
هناك صباحاً، فقط لأن الجو أصبح أكثر دفئاً.
اليوم، تعلمنا عن الحرارة.
تحدثنا عن التوسع الحراري، وأيضاً
التوسع الطولي وتوسع الحجم.

English: 
And we went over the ideal gas law, and how to use it to find the number of moles of air in your car.
This episode of Crash Course Physics is supported by Audible.com
And right now Audible is offering viewers a 30 day trial period.
Check out audible.com/crashcourse to access their audio programs and titles like this book, A Brief History of Time by Stephen Hawking.
Fascinating stuff that Hawking makes super understandable, which, you know, isn't always easy.
Actually, it's quite difficult at times.
So go to audible.com/crashcourse and make sure you use that link to help us out and for you to get a free membership trial.
Crash Course Physics is produced in association with PBS Digital Studios.
You can head over to their channel and check out a playlist of the latest episodes from shows like:
First Person, PBS Off Book, and PBS Game/Show.
This episode of Crash Course was filmed in the Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
with the help of these amazing people and our equally amazing graphics team is Thought Cafe.

iw: 
ועברנו על חוק הגז האידיאלי, וכיצד להשתמש בו כדי למצוא את המספר מולי האוויר במכונית שלך.
הפרק הזה של קורס מזורז בפיזיקה קורס נתמך על ידי אודיבל.קום.
וכרגע אודיבל מציעה לצופים תקופת ניסיון של 30 יום.
תבדקו את audible.com/crashcourse לגשת לתוכניות השמע שלהם וספרים כמו הספר הזה, קיצור תולדות הזמן על ידי סטיבן הוקינג.
חומר קריאה מרתק שהוקינג עושה סופר מובן, אשר, אתה יודע, זה לא תמיד קל.
למעשה, זה די קשה לפעמים.
אז לך לaudible.com/crashcourse וודא שאתה משתמש בקישור שלנו בשביל לעזור לנו ובשביל שתוכל לקבל חודש נסיון חינם.
קורס מזורז פיסיקה מופקת בשיתוף עם אולפנים דיגיטליים של PBS.
אתה יכול ללכת לערוץ שלהם לבדוק רשימת השמעה של 
הפרקים האחרונים של תוכניות כמו:
First Person, PBS Off Book, and PBS Game/Show.
פרק זה של קורס מזורז צולם בסטודיו קורס מזורז ע"ש דוקטור שריל ג. קיני
בעזרת אנשים מדהימים אלה וצוות הגרפיקה המדהים שלנו לא פחות הוא Thought Cafe.

Russian: 
и мы прошли закон идеального газа, научились находить количество моль воздуха в вашей машине
Этот эпизод Crash Course Physics спонсирован Audible.
и прямо сейчас Audible дарит зрителям 30-дневный пробный период
перейдите на сайт audible.com/crashcourse 
чтобы получить доступ к аудио программам и субтитрам, как, к примеру, книга Стивена Хокинга «Краткая история времени»
Обворожительные вещи, которые Хокинг делает крайне понятными, не всегда просты на самом деле
порой это довольно сложно
поэтому пройдите по ссылкеaudible.com/crashcourse
чтобы помочь нам и получить бесплатный срок членского пользования
Crash Course Physics произведен совместно с PBS Digital Studios
вы можете перейти на их канал и посмотреть предыдущие эпизоды
First Person, PBS Off Book, и PBS Game/Show.
эти эпизоды были сняты в студии 
 Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
благодаря помощи этих удивительных людей и настолько же удивительной команде графических редакторов Thought Cafe

Arabic: 
وراجعنا قانون الغاز المثالي، وكيفية
استخدامه لمعرفة عدد الذرات داخل السيارة.
هذه الحلقة من "كراش كورس" برعاية
Audible.com
الآن "أوديبل" توفر للمشاهدين
فترة 30 يوم تجريبية.
زوروا موقع audible.com/crashcourse لمعرفة
المنتجات ككتاب"بريف هيستوري" "ستيفن هوكينغ"
أمور مذهلة يقوم "هوكينغ" بتفسيرها
وهذا أمراً ليس سهلاً.
في الحقيقة، هو أمر صعب معظم الأحيان.
إذاً زوروا audible.com/crashcourse وجدوا
الرابط للحصول على تجربة الأعضاء المجانية.
Crash Course Physics ينتج بالإشتراك
مع  PBS Digital Studios.
يمكنكم زيارة صفحتهم لمشاهدة
مجموعة من الحلقات الجديدة، مثلاً:
First Person, PBS Off Book,
PBS Game/Show
هذه الحلقة من Crash Course صورت في إستديو
Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
بمساعدة هؤلاء الأشخاص الرائعين 
وفريق رسوماتنا الرائع هو Thought Cafe.
