
Modern Greek (1453-): 
Στο προηγούμενο βίντεο μιλήσαμε για το πως το κάθε άτομο
επιθυμεί να έχει 8 -- ας το γράψω εδώ --
8 ηλεκτρόνια στην εξώτερή του στοιβάδα
Αυτή είναι η πιο σταθερή διάταξη που μπορεί να έχει
ένα ηλεκτρόνιο. Και δεδομένου ότι αυτό έχει καθοριστεί
απλά και μόνο παρατηρώντας τον κόσμο, στην ουσία,μπορούμε να
αρχίσουμε να καταλαβαίνουμε τι συμβαίνει σε διαφορετικές
ομάδες του Περιοδικού Πίνακα.
Μια ομάδα του Περιοδικού Πίνακα είναι απλά μια στήλη
του Περιοδικού Πίνακα
Όπως αυτή η ομάδα εδώ, και βασικά θα αρχίσω με
αυτή την ομάδα, επειδή εχει ένα ιδιαίτερο όνομα.
Αυτή η ομάδα εδώ πέρα ονομάζεται "Ευγενή Αέρια".
Και τι είναι κοινό όπως κατεβαίνεις σε μια ομάδα
στον Περιοδικό Πίνακα;
Τι είναι κοινό για μια στήλη στον Περιοδικό Πίνακα;
Λοιπόν, στο προηγούμενο βίντεο είδαμε πως κάθε στοιχείο σε μία στήλη
έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
Ή πως έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων
στην εξώτερή του στοιβάδα.
Και καταλάβαμε τι ήταν αυτό.

Indonesian: 
Dalam video terakhir kita berbicara tentang bagaimana setiap atom benar-benar
ingin memiliki delapan - biarkan aku menulis yang turun - delapan
elektron di kulit terluar.
Ini adalah jenis konfigurasi yang paling stabil daripada
elektron dapat memiliki. Dan mengingat fakta ini yang telah
ditentukan hanya dengan mengamati dunia, benar-benar, kita dapat
mulai mencari tahu apa yang mungkin terjadi di berbagai
kelompok-kelompok dari tabel periodik.
Sekelompok tabel periodik hanya kolom
tabel periodik.
Seperti kelompok ini, di sini, dan sebenarnya saya akan mulai dengan
kelompok ini, karena itu punya nama khusus.
Kelompok ini di sini disebut gas mulia.
Dan apa yang biasa terjadi ketika Anda pergi ke sebuah kelompok di
tabel periodik?
Apa umum tentang kolom dalam tabel periodik?
Nah, dalam video terakhir kita melihat bahwa setiap elemen dalam kolom
memiliki jumlah yang sama elektron valensi.
Atau memiliki jumlah yang sama elektron dalam
yang terluar shell.
Dan kita tahu apa itu.

Estonian: 
Eelmises videos rääkisime sellest, et iga aatom
tahab omada kaheksat - märgin selle ära - kaheksat
elektroni väliskihis.
See on kõige stabiilsem konfiguratsioon,
mis elektronil olla saab. Ja selle fakti järgi,
mis on tuletatud maailma järgimise teel, saame
hakata mõtlema, mis erinevates
perioodilisustabeli gruppides võib juhtuda.
Perioodilisustabeli grupp on lihtsalt
veerg perioodilisustabelist.
Nagu see grupp siin, ja tegelikult alustan
sellest grupist, kuna sellel on eriline nimi.
Seda gruppi siin kutsutakse väärisgaasideks.
Mis on tavaline allapoole
perioodilisustabelis liikudes?
Mis on perioodilisustabeli veeru kohta tavaline?
Eelmises videos nägime, et igal elemendil veerus
on sama number valentselektrone.
Või neil on sama number elektrone
väliskihis.
Ning me mõtlesime välja, mis see oli.

Serbian: 
U prošlom videu smo pricali o tome kako svaki atom želi
da ima osam --samo da zapišem-- osam
elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci [orbitali].
Ovo je najstabilnija konfiguracija koju
elektron može da ima. I imajući ovo ovu činjenicu
koja je utvrđena pukim posmatranjem sveta, stvarno, možemo
da počnemo da otkrivamo šta će se najverovatnije dogoditi u
različitim grupama tablice periodnog sistema.
Grupa periodnog sistema je jednostavno jedna kolona
u periodnom sistemu.
Kao ova grupa, baš ovde, i počeću sa
ovom grupom zato što ima posebno ime.
Ova grupa ovde se zove plemeniti gasovi.
A šta je ono što je uobičajno kada idete niz grupu
u periodnom sistemu?
Šta je uobičajno u koloni periodnog sistema.
Pa, u prošlom videu smo videli da svaki element u koloni
ima isti broj valentnih elektrona.
To jest, ima isti broj elektrona
u svojoj najudaljenijoj ljuski [energetskom nivou].
I mi smo otkrili koji je to broj.

Czech: 
V minulém videu jsme mluvili o tom, jak opravdu každý atom
chce mít osm (dovolte mi to zapsát)
osm elektronů ve své vnější slupce (vrstvě).
Je to v podstatě nejstabilnější konfigurace, kterou
může mít elektron. A vzhledem k této skutečnosti,
která byla zjištěna opravdu jen pozováním světa,
můžeme přijít na to, co se pravděpodobně bude dít
v jednotlivých skupinách periodické tabulky.
Skupina periodické tabulky je pouze sloupec
periodické tabulky.
Stejně jako tato skupina, přímo tady, začnu
s touto skupinou, protože má zvlaštní název.
Tato skupina právě tady se nazyvá ušlechtilé plyny.
A co je společného, když sledujeme tuto skupinu směrem dolů
v periodické tabulce?
Co je společného v tomto sloupci periodické tabulky?
V minulém videu jsme viděli, že každý prvek ve sloupci
má stejný počet valenčních elektronů.
Tedy má stejný počet elektronů
ve své vnější elektronové slupce.
Tak jsme si zjistili, co to bylo.

Korean: 
지난번 비디오에서 우리는 모든 원자들이
8개의 원자가 전자들을-그것을 여기 적겠습니다-
8개의 전자를을 가장 바깥 껍질에 갖기를 원한다고 말했습니다.
이러한 상태가 한 원자가 가질 수 있는 가장 안정된 전자배치
입니다. 그리고 주어진 사실에서 즉,
실제 관찰을 통해서 결정된 사실로부터 출발하여 우리는
주기율표의 다른 족 (그룹)에서 무슨일이 일어 날 수 있는지를
알 수 있습니다.
주기율표에서 족이라함은
열 (세로로된) 을 의미합니다.
여기 이 족과 같이, 실제로 나는 이 족에서 시작하겠습니다.
왜냐하면, 이 족은 특별한 이름을 가지고 있으니깐요.
바로 여기 있는 이 족은 귀족 기체라고 불립니다.
이 주기율표를 따라 아래로 내려가면 공통적인 것은
무엇일까요?
주기율표에서 한 열 (족)의 공통점은 무엇입니까?
자, 지난번 비디오에서 우리는 같은 열의 모든 원소는
같은 수의 원자가 전자를 가진다는 것을 알았습니다.
또는 같은 수의 전자들이
가장 바깥 껍질에 있다는 것을 알았습니다.
그리고 우리는 그것이 무엇을 의미하는지도.

German: 
In dem letzten Video haben wir darüber gesprochen, wie jedes Atom
8 Elektronen in
in seiner äusserster Schale haben will.
Das ist die stabilste Konfiguration die ein
Elektron kann haben. Und wenn man das weiss,
bzw. das ist so beobachtet worden, dann kann
man anfangen rauszufinden, was wahrscheinlich passiert
in den verschiedenen Gruppen im Periodensystem.
Eine Gruppe des Periodensystems ist einfach eine Spalte
des Periodensystems.
Wie diese Gruppe, hier, und Ich werde mit
dieser Gruppe anfangen, weil sie einen besonderen Namen hat.
Man nennt sie "Edelgase".
Und was ist die Gemeinsamkeit einer Gruppe
im Periodensystem?
Was is gleich in einer Spalte des Periodensystem?
In dem letzten Video haben wir gesehen, dass jedes Element in einer Spalte
die gleiche Anzahl von Valenzelektronen hat.
Oder, es hat die gleiche Anzahl von Elektronen in
der äussersten Schale.
Und wir haben rausgefunden, was das war.

Chinese: 
在上一集視頻中, 我們談到每個原子究竟如何
都想要有八個 ---- 讓我把它寫下來 ----
在最外層殼有八個電子.
這算是一種電子可以有的
最穩定的組態. 根據這個
通過觀察這世界而決定的事實, 真的, 我們
可以開始理解週期表裡
不同族(元素)可能會發生的現象.
(元素)週期表裡的一族
只是表中的一列.
像這一族, 就在這兒. 事實上, 我會從這一族
開始, 因為它有個特殊的名稱.
在這兒的這一族(元素)叫做惰性氣體.
那麼, 週期表中同一族從上到下
有什麼共同點呢?
或說, 週期表中同一列(的元素)有什麼共同點呢?
嗯, 在上一集視頻中, 我們看到同一列的每一個元素
擁有相同的價電子數.
或者說它們的最外層殼有
相同的電子數.
我們也搞清楚了那是怎麼回事.

Portuguese: 
No último vídeo falamos sobre como cada átomo realmente
quer ter oito - deixe-me escrever isto - oito
elétrons em sua camada mais externa.
Este é o tipo de configuração mais estável que um
elétron pode ter. E dado este fato, que foi
determinado só por observar o mundo, na verdade, nós podemos
começar a descobrir o que mais provavelmente acontece em diferentes
grupos da tabela periódica.
Um grupo de uma tabela periódica é somente uma coluna da
tabela periódica.
Como este grupo, aqui, e na verdade eu começarei com
este grupo, porque tem um nome especial.
Este grupo aqui é chamado de gases nobres.
E o que é comum quando nós descemos por um grupo na
tabela periódica?
O que é comum em uma coluna na tabela periódica?
Bem, no último vídeo nós vimos que cada elemento em uma coluna
tem o mesmo número de elétrons de valência.
Ou tem o mesmo número de elétrons em
sua camada mais externa.
E nós descobrimos o que era.

Chinese: 
在上一集视频中我们了解到为何每个原子
都想要达到 我把它写下来
达到最外层八电子的状态
这是一种最稳定的
电子排布方式
根据这个通过观测
而确认的事实
我们可以开始推断元素周期表里
各族元素的情况
元素周期表里的一族
指的是表中的一列
像这一族 这里 我会从这一族
开始研究 因为它有个特殊的名称
这一族的元素叫做惰性气体\N【译者注：根据新国标，成为稀有气体】
那么周期表中同族元素从上到下
有什么共同点呢？
周期表中同一列的元素有什么共同点呢
好的 在上一集视频中我们以及知道位于同一列的元素
它们的价电子数是相同的
或者说它们的最外层电子数
是相同的
我们来看看是怎么回事
这一列 这里

Spanish: 
"Lámparas halógenas."
"Metales alcalinotérreos."
En el video anterior, dijimos que cada átomo
busca tener ocho -- déjenme escribirlo --
ocho electrones en su capa exterior,
que es la configuración electrónica más estable
del átomo. Usando esta información,
que ha sido determinada a través de la observación científica,
podemos empezar a deducir las características de los diferentes
grupos de la tabla periódica.
Un grupo de la tabla periódica es solamente una de sus columnas.
Un grupo de la tabla periódica es solamente una de sus columnas.
Como este grupo de aquí, por ejemplo. Empezaré con
este grupo porque tiene un nombre especial.
Este grupo se denomina el de los "gases nobles".
¿Y qué ocurre por lo general cuando vamos de arriba hacia abajo en un grupo
de la tabla periódica?
¿Qué caracteriza a los miembros de un grupo?
Bueno, en el video anterior vimos que todos los elementos de una columna
tienen el mismo número de electrones de valencia.
O se puede decir que tienen el mismo número de electrones en su capa exterior.
O se puede decir que tienen el mismo número de electrones en su capa exterior.
Y ya aprendimos lo que eso significa.
Aprendimos que esta columna de aquí es la de los metales alcalinos,
que tienen un electrón en la capa exterior.
Pero también indiqué una excepción: que el hidrógeno
no se considera un metal alcalino.
Por lo general no se lo encuentra en forma metálica,
y tampoco quiere ceder electrones como los verdaderos metales alcalinos.
y tampoco quiere ceder electrones como los verdaderos metales alcalinos.
Cuando se habla de las características metálicas de
un elemento, en realidad se refiere a la probabilidad de
que cedan un electrón.
Ya hablaremos de las otras características de los metales,
de por qué lucen brillantes y conducen tan bien
la electricidad, y veremos cómo se los clasifican
en la tabla periódica.
De cualquier modo, volvamos a lo que estaba diciendo.
Esta columna de aquí es la de los "metales alcalinotérreos".
Esta columna de aquí es la de los "metales alcalinotérreos".
"Metales alcalinotérreos."
Todos estos elementos tienen dos electrones en la capa exterior.
Recuerden: todos quieren llegar a ocho electrones.
A estos les faltaría mucho para llegar a ocho si tuvieran
que atraer electrones para lograrlo:
estos de aquí tendrían que atraer siete electrones más...
Estos de aquí, seis electrones más.
Y además, ¿a quién se los sacarían?
Porque estos elementos de aquí no quieren despegarse de sus electrones,
estando tan cerca de llegar a ocho.
Por lo tanto, para los elementos de la izquierda de la tabla,
es más fácil ceder electrones.
De hecho, cuando solo tienen que ceder uno
-- salvo en caso del hidrógeno --
cuando solo hay que ceder uno, es preferible hacerlo.
Y por eso, estos elementos de aquí no se encuentran
casi nunca en su estado elemental.
Cuando digo "estado elemental", me refiero a que
el elemento está solo, por su cuenta -- litio solo,
sodio solo, potasio solo.
Si encuentras uno de estos elementos, es muy probable que
ya haya reaccionado con algún otro,
probablemente con alguno de los de este lado de la tabla,
porque estos de aquí están desesperados por ceder un electrón,
y estos por recibirlo,
así que es probable que ya hayan reaccionado.
Estos también son reactivos,
los alcalinotérreos, pero no tanto como los metal alcalinos,
los alcalinotérreos, pero no tanto como los metal alcalinos,
porque estos de aquí están todavía más cerca del número mágico: ocho.
porque estos de aquí están todavía más cerca del número mágico: ocho.
Estos de aquí están un poco más lejos,
así que necesitan un empujón mayor, se podría decir,
para que se deshagan de los dos que tienen.
Y estos sólo tienen que ceder uno.
Entonces aprendimos que estos tienen dos en su capa exterior,
Entonces aprendimos que estos tienen dos en su capa exterior,
y que todos estos elementos de aquí, que se llaman
"metales de transición", y cuyos electrones van llenando
la subcapa "d" de la capa anterior.
¿Ven? Su capa exterior todavía tiene dos.
¿Ven? Su capa exterior todavía tiene dos.
¿Ven? Su capa exterior todavía tiene dos.
Si hablamos del cuarto periodo, la capa exterior
de todos estos elementos tiene dos electrones 4s.
Y estos elementos simplemente están tratando de llenar el suborbital, o la subcapa, 3d.
Y estos elementos simplemente están tratando de llenar el suborbital, o la subcapa, 3d.
Y estos elementos simplemente están tratando de llenar el suborbital, o la subcapa, 3d.
Estos son doses.
Así que todos estos tienen dos electrones exteriores.
Todos estos, al igual que los alcalinotérreos,
necesitan ceder dos electrones para "estar felices".
Para visualizarlo, yo imagino
-- y tal vez esto esté fundamentado en la realidad --
que estos elementos tienen un tipo de reserva de electrones
por si logran ceder algunos de estos electrones de valencia
-- por ejemplo, si digo que el hierro tiene dos electrones de valencia --
aunque cedan estos electrones, tienen un tipo de
reserva de electrones en la subcapa d de la capa anterior.
reserva de electrones en la subcapa d de la capa anterior.
Entonces, aunque ceda sus dos electrones 4s, igual tiene
los electrones 3d que tienen un alto estado de energía
y que tal vez puedan reemplazarlos.
Y escribo "reemplazar" con comillas porque es tan sólo
una manera de visualizar el proceso.
Digo esto porque los metales son muy generosos con sus electrones.
Digo esto porque los metales son muy generosos con sus electrones.
Y estos de aquí reaccionan. Dicen, "ey, quítenme los electrones".
Y estos de aquí reaccionan. Dicen, "ey, quítenme los electrones".
Dicen, "tomen estos dos electrones."
Y estos otros, al llenarse su subcapa d, empiezan a decir
"miren, tengo estos dos electrones, y es más,
también tengo guardados algunos otros."
también tengo guardados algunos otros."
"Los tengo guardados en mi 'd'".
Y lo que sucede con estos metales de transición
-- y más que nada con los metales comunes, que son
estos de aquí, que no son parte de un solo grupo,
y los resalto con este color -- lo que sucede
con ellos es que tienen muchos electrones:
esos que ven ahí, mas los que llenan la subcapa d.
Entonces cuando permanecen en su estado elemental,
lo cual significa que forman una masa de metal puro
-- de aluminio puro, por ejemplo, sin haber reaccionado con oxígeno ni con ningún otro elemento --
-- de aluminio puro, por ejemplo, sin haber reaccionado con oxígeno ni con ningún otro elemento --
es sólo un montón de aluminio, ¿bien?
es sólo un montón de aluminio, ¿bien?
Cuando hay un montón de aluminio, lo que sucede es que los átomos de aluminio forman "enlaces metálicos" entre sí.
Cuando hay un montón de aluminio, lo que sucede es que los átomos de aluminio forman "enlaces metálicos" entre sí.
Los átomos dicen, "tengo muchos electrones de más
en mi capa exterior" -- en el caso de aluminio, tres electrones de más --
en mi capa exterior" -- en el caso de aluminio, tres electrones de más --
"pero también tengo muchos más en mi subcapa d.
"pero también tengo muchos más en mi subcapa d.
Voy a compartilos con los otros átomos de aluminio."
Entonces se forma un tipo de mar de átomos de aluminio, y todos se atraen entre sí.
Entonces se forma un tipo de mar de átomos de aluminio, y todos se atraen entre sí.
Mejor dicho, es un mar de electrones de aluminio.
Hay un montón de electrones flotando alrededor de los átomos de aluminio que los cedieron y que los atrean.
Hay un montón de electrones flotando alrededor de los átomos de aluminio que los cedieron y que los atrean.
Hay un montón de electrones flotando alrededor de los átomos de aluminio que los cedieron y que los atrean.
¿Bien? Por ejemplo, este átomo de Al+ cedería tres electrones.
¿Bien? Por ejemplo, este átomo de Al+ cedería tres electrones.
¿Bien? Por ejemplo, este átomo de Al+ cedería tres electrones.
No sucede exactamente como lo describo. Sólo les quiero dar una idea.
No sucede exactamente como lo describo. Sólo les quiero dar una idea.
Todo esto causa que los metales sean buenos conductores,
porque la electridad no es más que un movimiento de electrones,
y para que esto ocurra, tienen que abundar los electrones.
y para que esto ocurra, tienen que abundar los electrones.
Por eso, los elementos de por aquí son muy buenos conductores.
Por eso, los elementos de por aquí son muy buenos conductores.
De hecho, la plata es el mejor conductor.
La plata, ésta de aquí, es el mejor conductor del planeta.
Pero se usa el cobre y no la plata como material para fabricar cables
porque el cobre es más fácil de conseguir.
Pero la plata es el mejor conductor.
Yo lo visualizo así: cuando se llena un orbital,
ese orbital se estabiliza bastante,
ese orbital se estabiliza bastante,
y todos estos elementos ya llenaron su orbital d.
Pero estos de aquí todavía no lo llenaron,
y por lo tanto tienen muchos electrones de más que
los hacen muy buenos conductores.
Es solamente mi intuición. No lo he comprobado con experimentos.
Es solamente mi intuición. No lo he comprobado con experimentos.
Pero te ayudará a imaginar por qué algunos materiales son buenos conductores, y todo eso.
Pero te ayudará a imaginar por qué algunos materiales son buenos conductores, y todo eso.
Así que estos son los "metales de transición".
A estos se los considera verdaderos "metales".
Se dice que estos son "de transición" debido a que recién están llenando el bloque d.
Se dice que estos son "de transición" debido a que recién están llenando el bloque d.
Pero así suena como si fueran menos importantes que los otros metales.
Pero así suena como si fueran menos importantes que los otros metales.
Sin embargo, cuando yo pienso en un metal, el hierro es el primero que se me ocurre.
Sin embargo, cuando yo pienso en un metal, el hierro es el primero que se me ocurre.
Sin duda, se me vienen a la mente la plata, el cobre, y el oro también.
Así que llamarlos "metales de transición" no es del todo justo.
No considero que el aluminio sea más metálico que el hierro, por ejemplo.
No considero que el aluminio sea más metálico que el hierro, por ejemplo.
Pero en el mundo de la clasificación química, el aluminio sí es más metálico.
Pero en el mundo de la clasificación química, el aluminio sí es más metálico.
Estos elementos de aquí, y sé que hace rato que no los vengo describiendo como grupos,
Estos elementos de aquí, y sé que hace rato que no los vengo describiendo como grupos,
-- de hecho, voy a escribir los electrones de valencia.
Todos estos tienen tres electrones de valencia.
Cuatro, cinco, seis, siete.
Todos estos tienen tres electrones en su capa exterior.
Todos estos tienen tres electrones en su capa exterior.
Aún así, les resulta más fácil ceder electrones que adquirirlos,
pero en estos casos -- especialmente en ciertos casos como el del boro --
pero en estos casos -- especialmente en ciertos casos como el del boro --
existe la posibilidad de que adquieran cinco electrones, aunque parezca difícil.
existe la posibilidad de que adquieran cinco electrones, aunque parezca difícil.
Es mucho más fácil ceder tres, y es por eso que muchos de los "metales de verdad" se encuentran en esta categoría.
Es mucho más fácil ceder tres, y es por eso que muchos de los "metales de verdad" se encuentran en esta categoría.
Es mucho más fácil ceder tres, y es por eso que muchos de los "metales de verdad" se encuentran en esta categoría.
Y como pueden ver, cuanto más abajo figuran los metales en la tabla periódica,
más y más electrones de valencia van a tener.
más y más electrones de valencia van a tener.
Por ejemplo, el plomo.
Aunque tenga cuatro electrones de valencia, igual es un metal,
Aunque tenga cuatro electrones de valencia, igual es un metal,
porque el radio del átomo es tan grande que su capa externa está muy lejos del núcleo
porque el radio del átomo es tan grande que su capa externa está muy lejos del núcleo
y por lo tanto sus electrones son más fáciles de arrancar.
Como ejemplo, los electrones del carbono están muy cerca del núcleo,
Como ejemplo, los electrones del carbono están muy cerca del núcleo,
y por lo tanto son muy difíciles de arrancar.
Es por eso que el carbono suele atraer electrones para conseguir sus ocho.
Es por eso que el carbono suele atraer electrones para conseguir sus ocho.
A diferencia, los electrones de valencia de estos elementos están tan lejos del núcleo
que es más probable que los cedan hasta llegar a ocho, y así adquirir
que es más probable que los cedan hasta llegar a ocho, y así adquirir
una configuración electrónica como la del xenón, digamos.
Y después están estos, los "no metales", ¿ven?
Y después están estos, los "no metales", ¿ven?
Suelen adquirir electrones al reaccionar.
Suelen adquirir electrones al reaccionar.
Ya había dicho que esta categoría en amarillo es muy reactiva,
especialmente frente a estos metales alcalinos, y se llaman "halógenos".
especialmente frente a estos metales alcalinos, y se llaman "halógenos".
Es probable que hayan oído la palabra anteriormente.
"Lámparas halógenas."
No es por nada que se llaman así.
No es ningún error.
Tal vez algún día haga un video sobre las lámparas halógenas.
Y por último están los gases nobles.
¿Qué tienen de interesante los gases nobles?
Bueno, tienen ocho electrones en su capa exterior, ¿sí?
Bueno, tienen ocho electrones en su capa exterior, ¿sí?
A excepción del helio.
El helio tiene dos, ¿sí?
La configuración electrónica del helio es 1s².
Y estos otros... la configuración de este, que es el neón, es 1s² 2s² 2p⁶.
Y estos otros... la configuración de este, que es el neón, es 1s² 2s² 2p⁶.
Y estos otros... la configuración de este, que es el neón, es 1s² 2s² 2p⁶.
Y estos otros... la configuración de este, que es el neón, es 1s² 2s² 2p⁶.
Así que su capa exterior tiene ocho electrones,
y está feliz.
Lo mismo con el argón.
La capa exterior tiene: 3s² 3p⁶.
El kriptón tiene en su capa exterior: 3s², 3p⁶.
El kriptón tiene en su capa exterior: 3s², 3p⁶.
También está lleno de electrones 3d.
También está lleno de electrones 3d.
Igual, todos estos están felices porque tienen ocho electrones en la capa exterior.
Igual, todos estos están felices porque tienen ocho electrones en la capa exterior.
No tienen porque reaccionar.
Les dicen a los otros elementos, "ey, ustedes pueden reaccionar todo lo que quieran, pero nosotros estamos felices así."
Les dicen a los otros elementos, "ey, ustedes pueden reaccionar todo lo que quieran, pero nosotros estamos felices así."
Les dicen a los otros elementos, "ey, ustedes pueden reaccionar todo lo que quieran, pero nosotros estamos felices así."
"No queremos ni dar ni recibir electrones."
Es por eso que estos elementos son muy, muy poco reactivos.
Muy, muy poco reactivos.
Hace algún tiempo se solían hacer zepelines o dirigibles bien grandes, como el famoso Hindenburg, y usaban hidrógeno,
Hace algún tiempo se solían hacer zepelines o dirigibles bien grandes, como el famoso Hindenburg, y usaban hidrógeno,
Hace algún tiempo se solían hacer zepelines o dirigibles bien grandes, como el famoso Hindenburg, y usaban hidrógeno,
que por supuesto es una sustancia muy reactiva,
y de hecho es muy combustible, y por eso explota
muy rápidamente, por lo cual los payasos y los fabricantes de globos hoy en día usan más bien el helio,
muy rápidamente, por lo cual los payasos y los fabricantes de globos hoy en día usan más bien el helio,
porque el helio es un gas noble y es muy poco reactivo,
y no suele explotar en el medio de fiestas de niños.
y no suele explotar en el medio de fiestas de niños.
De todas maneras, creo que eso es todo por este video,
y en el próximo hablaremos un poco más sobre las distintas partes de la tabla periódica.
y en el próximo hablaremos un poco más sobre las distintas partes de la tabla periódica.

Thai: 
ในวิดีโอตอนที่แล้ว 
เราได้พูดถึงว่า
ทำไมอะตอมทุกอะตอมจึง
อยากมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นนอกสุด
เพราะว่านี่เป็นการจัดเรียงอิเล็กตรอน
ที่ทำให้อะตอมมีความเสถียร (คงตัว) มากที่สุด
และในความเป็นจริง
เราจะสังเกตได้จากสิ่งรอบตัวเรา
จริง ๆ นะครับ
เราลองมาเริ่มดูกันนะครับว่า
ในแต่ละ "หมู่ (group)" ของตารางธาตุ
จะมีอะไรเกิดขึ้นได้บ้าง
หมู่ หรือ "group" ในตารางธาตุ
หมายถึงธาตุที่อยู่ในแถวเดียวกันจากบนลงล่าง
อย่างกลุ่มนี้ ตรงนี้ครับ
ซึ่งจริง ๆ แล้ว ผมจะเริ่มที่กลุ่มนี้ก่อน
เพราะมันมีชื่อพิเศษ
กลุ่มนี้ตรงนี้ เราเรียกว่า แก๊สเฉื่อย (noble gases)
ถ้าคุณไล่จากบนลงล่างในกลุ่มนี้
คุณเห็นไหมครับว่าธาตุเหล่านี้มีอะไรที่เหมือนกัน
ในคอลัมน์เดียวกันในตารางธาตุ
มีอะไรที่เหมือนกันครับ?
ครับ..ในวิดีโอตอนที่แล้ว
เราเห็นแล้วว่าธาตุทุกชนิดในคอลัมน์เดียวกัน
จะมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน
หรือมีจำนวนอิเล็กตรอนในชั้นนอกสุดเท่ากัน
ซึ่งเราก็เห็นแล้วว่าเป็นอย่างนั้นจริง ๆ

English: 
In the last video we talked
about how every atom really
wants to have eight-- let me
write that down-- eight
electrons in its outermost
shell.
This is kind of the most stable
configuration than an
electron can have. And given
this fact that's been
determined just by observing
the world, really, we can
start to figure out what's
likely to happen in different
groups of the periodic table.
A group of a periodic table
is just a column of
the periodic table.
Like this group, right here, and
actually I'll start with
this group, because it's
got a special name.
This group right here is
called the noble gases.
And what's common when you
go down a group in
the periodic table?
What's common about a column
in the periodic table?
Well, in the last video we saw
that every element in a column
has the same number of
valence electrons.
Or it has the same number
of electrons in
its outermost shell.
And we figured out
what that was.

Slovak: 
V predchádzajúcom videu sme hovorili o tom, ako chce mať každý
atóm 8 - rovno to aj napíšem - osem
elektrónov v krajnej vrstve.
Toto je druh najstabilnejšej elektónovej konfigurácie
akú môže atóm mať. A podľa tohto faktu, ktorý bol
zistený iba pozorovaním sveta,
môžeme zistiť čo sa pravdepodobe stane v jednotlivých
skupinách v tabuľke.
Skupina v periodickej tabuľke je jednoducho
stĺpec v periodickej tabuľke.
Tak ako táto skupina tu tu, a v podstate začnem
s touto skupinou pretože má špeciálny názov.
Táto skupina tu sú vzácne plyny.
Čo je spoločným znakom keď prechádzame skupinou
v periodickej tabuľke?
Čo je spoločným znakom pre jeden stĺpec v tabuľke?
V predošlom videu sme videli, že každý prvok v stĺpci
má rovnaký počet valenčných elektrónov.
Alebo má rovnaký počet elektrónov v
jeho krajnej vrstve.
A zistili sme čo to znamená.

Turkish: 
Son videoda , her atomun 8 olmak istediğinden bahsetmiştik.
8 yazayım buraya.
En dıştaki yörüngesinde 8 elektron.
Bu tür bir dizilim, bir electron için en sabit haldir.
Dünyayı gözlemleyerek belirlenmiş bu gerçekle, farklı periyodik gruplarda neler olabileceğini belirlemeye başlıyoruz
-
-
-
Periyodik grup dediğimiz aslında periyodik tablonun kolonlarıdır.
-
Mesela buradaki grup gibi, bende bu grupla başlayacağım çünkü o özel bir isme sahip.
-
Bu grubun ismi soygazlardır.
Periyodik tabloda bir grup içersinde aşağı doğru gidildikçe ortak olan özellik nedir?
-
Periyodik tablodaki bir gruptaki ortak özellik nedir?
Son videoda görmüştük, bir kolondaki her element aynı değerlik elektrona sahipti.
-
Ya da bir başka deyişle , son yörüngelerinde eşit sayıda electron vardı.
-
Bunun ne olduğunu da belirtmiştik.

Turkish: 
Buradaki kolonun alkali metaller olduğunu öğrenmiştik.
bu son yörüngesinde 1 elektrona sahip.
Buraya 1 yapıyorum, hidrojen alkali metal olarak kabul edilmek zorunda değil.
-
genellikle metal formda değildir.
Diğer metaller kadar elektron vermek istemez.
-
Insanlar bir elementin metal gibi özelliklerinden bahsederken, elektron verme ihtimali üzerine konuşurlar.
-
-
Metallerin diğer özellikleri hakkında da konuşacağız, özellikle de metalleri parlak olarak algılayışımızdan, ya da elektrik iletkenliğinden , periyodik tabloyu nasıl sonlandıracağız bakalım.
-
-
-
Neyse , en son söylediğime dönelim.
Buradaki kolonlar, alkali toprak metaller olarak bilinir.
-
Bu alkali topraklar.
Bu atomlar son yörüngelerinde 2 elektron taşırlar.
Hatırlayın, hepsi 8 olmak istiyordu

Korean: 
바로 여기, 우리가 배웠던 이 열은 알카리 금속입니다.
이것은 가장 바깥 껍질에 한개의 전자를 가집니다.
그리고 주의를 주었듯이 수소는
알카리 금속이 아닙니다.
수소는 대개 금속의 형태가 아닙니다.
그리고 수소는 다른 금속들만큼 전자를 내놓으려고
하지 않습니다.
사람들이 한원소의 금속적 특성에 관해 언급할 때
얼마나 한 원소가 전자를 내놓으려는가 정도에 관해
말할때가 많습니다.
우리는 금속의 다른 성질에 관해 이야기 하고 있습니다.
특별히, 우리가 인식하는 금속이라하면 광택을 가지고 있고
전기 전도성이 있으며,
그리고 주기율표상에서 어떻게 배치되었나를 봅니다.
그러나, 어째든, 내가 말하고 싶은 바로 되돌아 가겠습니다.
바로 여기 이 열은,
알카리 토금속이라고 불립니다.
그래서 이것은 알카리 토금속입니다.
이것들 모두는 최외각에 2개의 전자를 가집니다. (atoms라고 한 것은 칸이 잘못 말한 것임. 전자임)
그래서 모두가 8개의 전자를 가지기 원한다는 것을 명심하십시오.

Czech: 
Tento sloupec, právě tady, který jsme se naučili, byly alkalické
kovy, ty mají jeden elektron ve své vnější elektronové slupce.
A schválně jsem upozornil na vodík, který není
chápán jako alkalický kov.
Zaprvé obvykle není ve formě kovu.
A nechce odevzdávat elektrony tak moc jako
ostatní kovy.
Když lidé mluví o kovových vlastnostech
prvku, mluví právě o tom, nakolik je pro tento prvek možné
odevzdat elektron.
Budeme mluvit o ostatních vlastnostech kovů,
zejména o způsobu, podle kterého vnimáme kovy jako
lesklé a možná také elektricky vodivé, také uvidíme jak to
funguje v periodické tabulce.
Avšak, vraťme se k tomu, o čem jsme mluvili.
Tento sloupec, tady, se nazyvá
kovy alkalických zemin.
Takže toto jsou alkalické zeminy.
Ty všechny mají dva elektrony ve vnejší slupce.
Takže si pamatujte, každý chce získat osm.

Chinese: 
就在這兒的這一列, 我們知道是鹼金屬,
它們的最外層殼有一個電子.
我已警告過,
氫(H)不能算作鹼金屬.
首先, 它通常不是以金屬形態存在.
另外, 它不像其他金屬一樣那麼想
給出電子.
當我們討論到元素的金屬性時,
實際上是在討論它
給出電子的可能性.
我們將會談到金屬的其他性質,
特別是我們把它們看成是有光澤的
和可能會導電的這一角度,
看看那在週期表裡是怎麼個說法.
無論如何, 回到我剛才談的.
這一列, 就在這兒, 這叫做
鹼土金屬.
這就是鹼土金屬, 鹼土金屬.
這些
這些(元素)的最外層殼都有兩個電子.
記住, 每一個都想達到八(電子結構).

Portuguese: 
Esta coluna, aqui, que nós aprendemos que são os metais
alcalinos, este tem um elétron em sua camada mais externa.
E eu fiz aquela ressalva que o hidrogênio não é
necessariamente considerado um metal alcalino.
Um, não está usualmente na forma metálica.
E ele não quer doar os seus elétrons tanto quanto
outros metais querem.
Quando as pessoas falam sobre as características metálicas de
um elemento, elas realmente estão falando sobre o quão provável é para ele
doar os seus elétrons.
Nós falaremos sobre outras características de um metal,
especialmente o modo que percebemos os metais como sendo
brilhantes, e talvez eles conduzam eletricidade, e vemos como isto
acontece na tabela periódica.
Mas de qualquer forma, de volta ao que estávamos falando.
Esta coluna, aqui, esta é chamada de
metais alcalinos terrosos.
Então estes são os alcalinos terrosos.
Estes todos tem dois elétrons (sic) em sua camada mais externa.
Então lembrem-se, todos querem ter oito.

Serbian: 
Ova kolona, ovde, a za koju smo naučili da su alkalni metali,
ona ima jedan elektron u svojoj najudaljenijoj ljuski.
I napomenuo sam da vodonik nije
nužno smatran kao alkalni metal.
Kao prvo, obično nije u formi metala.
I ne želi da daje elektrone koliko
to drugi metali žele.
Kada ljudi govore o metaličnim karakteristikama
elementa, oni zapravo govore o tome kolika je verovatnoća
da će on predati elektron.
Govorićemo o drugim karakteristikama metala,
posebno o tome kako percipiramo metale kao blistave,
i možda videti kako provode struju, i videti kako se to
odigrava u periodnom sistemu elemenata.
Ali, da se vratim na ono o čemu sam govorio.
Ova kolona, ovde, se naziva
zemno-alkalni metali.
Dakle, ovi su zemno-alkalni.
Svi ovi imaju dva elektrona u svojoj najudaljenijoj ljusci.
Dakle zapamtite, svi žele da dođu do osam elektrona.

Estonian: 
See veerg siin, õppisime, et need on leelis-
metallid, neil on üks elektron väliskihis.
Ja ma hoiatasin, et vesinik
ei ole ilmtingimata leelismetall.
Esiteks, see pole tavaliselt metallilisel kujul.
Ja see ei taha elektrone nii innukalt ära anda
nagu teised metallid.
Kui inimesed räägivad elemendi metallilistest
omadustest, räägivad nad tegelikult sellest, kui tõenäoline on see,
et nad annavad ära elektrone.
Räägime teistest metallide omadustest,
eriti sellest, kuidas tajume metalle
läikivatena, ja võib-olla juhivad nad elektrit, ning
vaatame, kuidas see perioodilisustabeliga kokku läheb.
Tagasi minnes selle juurde, millest ma enne rääkisin.
Seda veergu kutsutakse
leelismuldmetallideks.
See on leelismuld.
Neil kõigil on kaks aatomit väliskihis.
Pea meeles, kõik tahavad kaheksat.

Modern Greek (1453-): 
Αυτή η στήλη εδώ, η οποία είχαμε πει πως είναι τα "Αλκάλια",
έχει ένα ηλεκτρόνιο στην εξώτερή του στοιβάδα.
Και κατά σύμβαση αναφέρω πως το υδρογόνο δεν
θεωρείται απαραίτητα ένα αλκάλιο.
Πρώτον, συνήθως δεν βρίσκεται σε μεταλλική μορφή.
Και δεν έχει την τάση να αποβάλλει ηλεκτρόνια όσο
έχουν τα άλλα μέταλλα
Όταν κάποιοι αναφέρονται στα μεταλλο-ειδή χαρακτηριστικά ενός
στοιχείου, στην ουσία μιλάνε για το πόσο έχει την τάση να
αποβάλλει ένα ηλεκτρόνιο.
Θα μιλήσουμε για άλλα χαρακτηριστικά ενός μετάλλου,
ειδικά για τον τρόπο που αντιλαμβανόμαστε τα μέταλλα,
ως λαμπερά αντικείμενα, και μπορεί να άγουν τον ηλεκτρισμό, και να δούμε πως
αυτό σχετίζεται με τον Περιοδικό Πίνακα
Αλλά τέλος πάντων, ας επιστρέψουμε σε αυτά που έλεγα πριν.
Αυτή η στήλη εδώ, αυτή εδώ ονομάζεται
"Αλκαλικές Γαίες"
Αυτό λοιπόν είναι αλκαλική γαία.
Όλα αυτά έχουν 2 ηλεκτρόνια στην εξώτερή τους στοιβάδα
Θυμηθείτε λοιπόν, πως όλα θέλουν να φτάσουν στα 8.

English: 
This column, right here, which
we learned were the alkali
metals, this has one electron
in its outermost shell.
And I made that one caveat
that hydrogen isn't
necessarily considered
an alkali metal.
One, it's usually not
in metal form.
And it doesn't want to give
away electrons as much as
other metals do.
When people talk about
metal-like characteristics of
an element, they're really
talking about how likely it is
to give away electron.
We'll talk about other
characteristics of a metal,
especially the way that we
perceive metals as being
shiny, and maybe they conduct
electricity, and see how that
plays out in the
periodic table.
But anyway, back to what
I was talking about.
This column, right here,
this is called the
alkaline earth metals.
So this is alkaline earth.
These all have two atoms
in its outermost shell.
So remember, everyone wants
to get to eight.

Slovak: 
Tento stĺpec, presne tu, o ktorom sme si povedali sú alkalické
kovy, ktoré majú jeden elektrón vo valenčnej vrstve.
A varoval som vás že vodík nie
je považovaný za alkalický kov.
Zvyčajne nie je vo forme kovu
a nechce odovzdať elektróny tak ľahko
ako iné kovy.
Keď ľudia hovoria o kovových vlasnostiach
prvku, v skutočnosti rozprávajú o tom aká je
pravdepodobnosť že odovzdá elektrón.
Budeme hovoriť aj o iných vlastnostiach kovov,
hlavne o tom ako my považujeme kovy za
lesklé a vodivé a uvidíme ako
to sedí s periodickou tabuľkou.
No, ale vráťme sa k tomu o čom som hovoril.
Tento stĺpec tu sú
kovy alkalických zemin.
Toto sú kovy alkalických zemín.
Tieto všetky majú 2 elektróny vo valenčnej vrstve.
Takže, pamätajte, každý chce mať osem.

Indonesian: 
Kolom ini, di sini, yang kita pelajari adalah alkali
logam ini memiliki satu elektron di kulit terluar.
Dan saya membuat bahwa salah satu peringatan bahwa hidrogen tidak
tentu dianggap sebagai logam alkali.
Satu, itu biasanya tidak dalam bentuk logam.
Dan tidak ingin memberikan elektron sebanyak
logam lain.
Ketika orang berbicara tentang logam-seperti karakteristik
elemen, mereka benar-benar berbicara tentang bagaimana kemungkinan itu adalah
untuk memberikan elektron.
Kita akan bicara tentang karakteristik lain dari logam,
terutama cara kita memandang logam sebagai
mengkilap, dan mungkin mereka menghantarkan listrik, dan melihat bagaimana yang
bermain keluar dalam tabel periodik.
Tapi bagaimanapun, kembali ke apa yang saya bicarakan.
Kolom ini, di sini, ini disebut
logam alkali tanah.
Jadi ini adalah alkali tanah.
Ini semua memiliki dua atom dalam kulit terluarnya.
Jadi ingat, semua orang ingin sampai ke delapan.

German: 
Diese spalte, hier, das wir haben gelerent nennt den Alkalimetalle,
sie haben ein Elektron in der ässerster Schale.
Und ich hab gesagt, dass Wasserstoff
Kein Alkalimetall ist.
Zuerst, ist es in der Regel nicht metallisch.
Und es will nicht elektronen verschenken so wie
anderen metalle.
Wenn die Leute über metallische Eigenschaften reden
dann reden sie in Wirklichkeit darüber wie wahrscheinlich es ist
ein Elektron zu verschenken.
Wir werden über andere Merkmale eines Metalls sprechen,
vor allem, wie wir Metalle wahrnehmen als
glänzend, und vielleicht als Stromleiter, und sehen, wie das
aussieht im Periodensystem.
Aber egal, zurück zu dem, was ich rede.
Diese spalte, hier, nennt den
Erdalkalimetalle.
Also das is den Erdalkalimetalle.
Die haben 2 elektronen in den aussersten schale.
Also denk drann, alle möchten 8 Elektronen.

Chinese: 
也就是碱金属
它们最外层有一个电子
需要告诫你们的是
氢不能算作是碱金属
首先 它通常不是以金属形式存在
另外它不像其他金属元素一样
有给出电子的倾向
当我们讨论到
元素的金属性时
实际上就是它给出电子的能力
我们还将会讲到金属的其他性质
特别是它们具有光泽
和导电的能力
以及它们所遵循的周期律
扯远了 回到正题
这一列 这里
这列元素叫做碱土金属
嗯 这是碱土金属 碱土
这些元素最外层都是2个电子
记得 所有元素的原子都想达到8电子结构（通常来说是这样，当然除了氢和氦，译者注）

Thai: 
คอลัมน์นี้ ตรงนี้ ..
ซึ่งเราเรียนไปแล้วนะครับคือ โลหะอัลคาไล
จะมีอิเล็กตรอน 1 ตัวอยู่ที่ชั้นนอกสุด
และผมก็ได้บอกแล้วว่า
ไฮโดรเจนนั้นไม่ถูกจัดเป็นโลหะอัลคาไล
เพราะว่ามันไม่ได้มีคุณสมบัติเป็นโลหะ
และมันก็ไม่ได้ต้องการที่อยากจะให้
อิเล็กตรอนเหมือนที่โลหะเป็น
เมื่อเราพูดถึงคุณสมบัติของโลหะของธาตุหนึ่ง ๆ
เราจะนึกถึงว่า ธาตุนั้นมีแนวโน้ม
ที่จะให้อิเล็กตรอนมากน้อยแค่ไหน
เราจะพูดเกี่ยวกับคุณสมบัติอื่นของโลหะ
โดยเฉพาะคุณสมบัติที่เรารู้สึกว่า
ถ้าเป็นโลหะ ต้องเงามัน
นำไฟฟ้าได้
และเราจะดูด้วยว่ามันอยู่ในตารางธาตุกันอย่างไร
แต่ตอนนี้ กลับมาที่เรากำลังคุยกันอยู่ก่อนนะครับ
คอลัมน์นี้ ตรงนี้
เราเรียกว่า โลหะอัลคาไลเอิร์ธ
ธาตุในคอลัมน์นี้จะมีอิเล็กตรอน 2 ตัว
ในชั้นนอกสุด
และจำได้ใช่ไหมครับว่า
ธาตุทุกชนิดต้องการจะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน = 8

Thai: 
ถ้ามันเลือกวิธีที่จะหาอิเล็กตรอนมาเพิ่ม
เพื่อให้ครบ 8 ตัว
ก็ต้องใช้เวลาเยอะทีเดียว
วิธีนี้ เราต้องหาอิเล็กตรอนมาเติมถึง 6 ตัว
แล้วใครล่ะครับที่จะไปเอามา?
เพราะไม่มีใครที่จะอยากให้อิเล็กตรอนเลย
ตอนนี้ มันเกือบจะมีอิเล็กตรอนครบ 8 อยู่แล้ว
ดังนั้น ถ้าเราให้อิเล็กตรอน น่าจะทำให้ครบ 8 อิเล็กตรอน
ได้ง่ายกว่ามากนะครับ
ในความเป็นจริง เวลาคุณมีอิเล็กตรอนแค่ 1 ตัวที่จะให้ออกไป
ดังเช่นกรณี โลหะอัลคาไล
ถ้าคุณมีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวที่จะให้ออกไป
และมันก็อยากจะทำแบบนี้จริง ๆ ครับ
ดังนั้น ธาตุกลุ่มนี้ในธรรมชาติจะหายากมากครับ
ที่จะเจอในรูปธาตุบริสุทธิ์
คำว่า "ธาตุบริสุทธิ์" ที่ผมพูดถึงนี้
หมายความว่า มันมีแต่ลิเทียมอย่างเดียว
ไม่มีอย่างอื่นปนนะครับ 
หรือว่ามีโซเดียมอย่างเดียว
หรือมีโปตัสเซียมอย่างเดียว
ธาตุกลุ่มนี้เรามักจะพบมัน
ทำปฏิกิริยากับอย่างสารอื่น
อาจจะเป็นธาตุอื่นที่อยู่อีกด้านหนึ่งของตารางธาตุ
เพราะว่าฝั่งนี้อยากจะให้อิเล็กตรอนมาก ๆ
ในขณะที่ฝั่งนี้ก็อยากจะได้อิเล็กตรอนมาก ๆ
ดังนั้น ก็เป็นไปได้ที่จะเกิดปฏิกิริยากันขึ้น
ส่วนธาตุกลุ่มนี้ (โลหะอัลคาไลเอิร์ธ)
ก็มีความไวต่อการเกิดปฏิกิริยานะครับ
แต่อาจจะไม่เท่ากับโลหะอัลคาไล

English: 
If these guys wanted to get to
eight by adding electrons,
they would have a
long way to go.
This way, we would have to
add seven electrons.
They would have to add
six electrons.
And who are they going
to take it from?
Because these guys don't want to
give away their electrons.
They're so close to
getting to eight.
So it's much easier when you're
on the left-hand side
of the periodic table to
give away electrons.
In fact, when you only have one
to give away-- especially
in the case of elements other
than hydrogen-- when you only
have one to give away, it
really wants to do that.
And because of that, these
elements right here are very
seldom found in their
elemental state.
When I say elemental state, it
means there's nothing but
lithium there, there's nothing
but sodium there, there's
nothing but potassium there.
They're very likely, if you
find this, it's probably
already reacted with
something.
Probably with something on
this side of the periodic
table, because this wants to
give away something really
bad, this wants to take
something really bad.
So the reaction will
probably happen.
These are still reactive.
The alkaline earth metals are
still reactive, but not as
reactive as the alkali metals.

Chinese: 
如果這些傢伙要靠加入電子來達到八(電子結構),
它們可有條長路得走.
若用此法, 我們得加七個電子.
它們得加入六個電子.
那它們要從哪裡搶奪電子呢？
因為這些傢伙不想給出電子,
它們已經很接近八了.
所以, 對週期表左邊這些元素來說,
給出電子容易多了.
事實上, 當只有一個電子可以給出時 ----
尤其是氫(H)以外的元素 ----
當只有一個電子可以給出時, 它真想給.
正因如此, 在這兒的這些元素
很少以元素的狀態存在.
我所謂的元素的狀態, 是指那兒除了鋰(Li)以外沒別的東西,
那兒除了鈉(Na)以外沒別的東西,
那兒除了鉀(K)以外沒別的東西.
當你找到這些元素時, 它們
可能已經和某物反應了.
很可能就是和週期表這邊的某一物,
因為這個很想給,
而這個很想得.
於是, 反應很可能就發生了.
這些(元素)的反應性還活潑.
鹼土金屬的反應性還算活潑,
但不如鹼金屬(那麼活潑).

German: 
Wollten sie zu acht Elektronen zu bekommen,
Das würde sehr schwer sein.
Auf diese Weise würden wir sieben Elektronen hinzuzufügen.
Sie müssten sechs Elektronen hinzuzufügen.
Und wo werden sie sie hernehmen?
Weil diese hier wollen nicht ihren Elektronen verschenken.
Die haben beinahe Acht.
Das iss viel leichter wenn du auf den linken Seite
des Periodensystems bist, hier verschenkst du Elektronen.
In der Tat, wenn Sie nur einen weg zu geben - vor allem
im Falle der Elemente außer Wasserstoff - wenn du
hast nur eins zum verschenken, will das Atom das wirklich tun.
Und aus diesem Grund sind diese Elemente hier sehr
selten in ihrer elementaren Zustand.
Wenn ich elementaren Zustand sage, bedeutet dies, es gibt nichts anderes
als Lithium gibt, nichts ausser Natrium gibt,
nichts, aber Kalium.
Sie reagieren sehr wahrscheinlich
mit etwas anderem
Wahrscheinlich mit etwas auf dieser Seite des
Periodensystems, weil diese hier wollen nichts verschenken
diese hier wollen etwas annehmen.
So wird die Reaktion wahrscheinlich passieren.
Dies sind noch reaktiv.
Die Erdalkalimetalle sind noch reaktiv, aber nicht als
reaktiver als die Alkalimetalle.

Slovak: 
Keby títo chceli dosiahnuť osem priberaním elektrónov,
trvalo by im to dosť dlho.
Podľa toho by museli získať šesť elektrónov,
teda by museli prijať 6 elektrónov.
A od koho by si ich zobrali?
Pretože títo zase nechcú odovzdať svoje elektróny.
Sú príliš blízko k dosiahnutiu osmičky.
Takže je oveľa jednoduchšie, pokiaľ sa nachádzate na ľavej strane
periodickej abulky aby ste svoje elektróny odovzdali.
V skutočnosti, keď máte len jeden elektrón, ktorý by ste odovzdali, hlavne
v prípade prvkov iných ako vodík, keď máte len
jeden na odovzdanie, veľmi by ste to chceli urobiť.
Práve kvôli tomu, sú tieto prvky tu
zriedka nájdené v ich elementárnom stave.
Elementárny stav znamená, že sa tam nenachádza nič iné
ako lítium tu, alebo nič okrem sodíka,
nič iné ako čistý draslík.
Je veľmi pravdepodobné, že keď ich nájdete
už s niečím zreagovali.
Pravdepodobne s niečím na tejto strane tabuľky,
pretože títo chcú nutne niečo odovzdať,
a títo veľmi chcú niečo prijať.
Takže by pravdepodobne prebehla reakcia.
Títo sú stále reaktívny
Kovy alkalických zemín sú reaktívne, ale nie tak
veľmi ako alkalické kovy.

Portuguese: 
Se estes caras querem ter oito por receber elétrons,
eles levariam um longo caminho para chegar.
Desta forma, nós teríamos que adicionar sete elétrons.
Eles teriam que adicionar seis elétrons.
E de quem eles vão pegá-los?
Porque estes caras não querem doar os seus elétrons.
Eles estão tão perto de chegar a oito.
Então é bem mais fácil quando você está no lado esquerdo
da tabela periódica para doar os seus elétrons.
Na verdade, quando você só tem um para doar - especialmente
no caso de elementos além do hidrogênio - quando você somente
tem um para doar, ele realmente quer fazer isto.
E por causa disso, estes elementos aqui são muito
raros de se encontrar em seus estados elementais.
Quando eu digo estado elemental, significa que não há nada além de
lítio ali, não há nada além de sódio ali, não há
nada além de potássio ali.
Eles são muito prováveis de, se você encontrá-los, é provável
que eles já reagiram com alguma coisa.
Provavelmente com algo deste lado da tabela
periódica, porque este quer doar algo muito,
este quer receber algo muito.
Então a reação provavelmente irá acontecer.
Estes são ainda reativos.
Os metais alcalinos terrosos são ainda reativos, mas não tão
reativos como os metais alcalinos.

Czech: 
Kdyby tito kluci chtěli získat osm elektronů přidáním šesti dalších,
měli by co dělat.
Tito by museli přidat sedm elektronů.
Tito by chtěli přidat šest elektronů.
Otázka, od koho by si tyto elektrony mohli vzít?
Protože tito kluci nechtějí odevzdávat své elektrony.
Mají jich skoro osm.
Takže je mnohem jednodušší odevzdávat elektrony,
když jste na levé straně periodické tabulky.
Ve skutečnosti, když musí dát pryč jenom jeden - zejména
v případě prvků odlišných od vodíku - když musí
dát pryč jenom jeden, opravdu to chtějí udělat.
Přesně kvůli tomuto, tyto prvky přesně tady
se málokdy objevují v jejich elementárním stavu.
Když říkám elementární stav, znamená to, že tady není nic kromě
lithia, není tady nic kromě sodíku, není
tady nic kromě draslíku.
Je velmi pravděpodobné, že když najdete tento prvek
pravděpodobně už s něčím zreagoval.
Pravděpodobně s něčím z této strany periodické
tabulky, protože tento se chce opravdu zbavit elektronů
a tento je zase opravdu touží získat.
Takže se tato reakce pravděpodobně uskuteční.
Tyto jsou také reaktivní.
Kovy alkalických zemin jsou také reaktivní, ale
ne tolik jako alkalické kovy.

Chinese: 
如果这些元素要靠得到电子来达到8电子结构
那真是 路漫漫其修远兮
碱金属 要得七个电子
碱土金属要得六个电子
那它们要从哪里抢夺电子呢？
因为这些元素不会轻易给出电子
因为它们最外层已经很接近8电子了
所以对周期表左边这些元素来说
给出电子更容易
事实上 当只有一个电子可以给出时
尤其是不考虑氢的情况
当只有一个电子可以给出时
它确实有给出这个电子的趋势
正因为如此 这些元素
它们很少以游离态存在
所谓的游离态 就是指单质形式
比如锂单质 钠单质
钾单质
当你找到这些元素时它们
可能已经和其他某些物质反应了
很可能就是周期表这边的一些元素
因为这些元素很希望给出电子
而这些元素很希望得到电子
于是反应就这么发生了
这些元素化学性质很活泼
碱土金属的化学性质也比较活泼
但不如碱金属那么活泼

Modern Greek (1453-): 
Αν αυτά εδώ ήθελαν να αποκτήσουν 8 προσθέτωντας ηλεκτρόνια
θα είχαν πολύ δρόμο να διανύσουν.
Κατα αυτό τον τρόπο, θα έπρεπε να προσθέσουν 7 ηλεκτρόνια.
Θα έπρεπε να προσθέσουν 6 ηλεκτρόνια.
Και από ποιον σκοπεύουν να τα πάρουν;
Γιατί αυτά εδώ τα στοιχεία δεν επιθυμούν να δώσουν τα δικά τους ηλεκτρόνια
Βρίσκονται πολύ κοντά στο να φτάσουν τα 8.
Οπότε είναι πολύ πιο εύκολο όταν βρίσκεσαι στην αριστερή μεριά
του Περιοδικού Πίνακα να αποβάλλεις τα ηλεκτρόνια σου.
Για την ακρίβεια, όταν έχεις μόνο ένα να αποβάλλεις -- ειδικά
στην περιπτώση στοιχείων πέρα από το υδρογόνο -- όπου έχεις
ένα να δώσεις, τότε υπάρχει μεγάλη τάση να συμβεί.
Και εξαιτίας αυτού, αυτά τα στοιχεία εδώ
πολύ σπάνια βρίσκονται στη στοιχειακή τους μορφή.
Και όταν λέω στοιχειακή μορφή, σημαίνει πως δεν υπάρχει τίποτα άλλο πέρα από
λίθιο εδω πέρα, δεν υπάρχει τίποτα άλλο πέρα από νάτριο εδώ,
τίποτα πέρα από κάλιο εδώ.
Είναι πολύ πιθανό, έαν το βρεις, να έχει
ήδη αντιδράσει με κάτι άλλλο.
Πιθανότατα με κάτι από αυτή τη μεριά του Περιοδικού
Πίνακα, επειδή αυτό θέλει πάρα πολύ να αποβάλλει
κάτι, αυτό θέλει να πάρει κάτι πάρα πολύ.
Οπότε η αντίδραση είναι πολύ πιθανό να συμβεί .
Αυτά εδώ είναι επίσης δραστικά.
Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι επίσης δραστικά, αλλά όχι τόσο
δραστικά όσο τα μέταλλα των αλκαλίων.

Estonian: 
Kui need siin tahaksid kaheksat lisades teisi elektrone,
oleks neil pikka maa minna.
Seda moodi peaksime lisama seitse elektroni.
Nemad peaks lisama kuus elektroni.
Kust nad need veel võtavad?
Kuna nemad ei taha oma elektrone ära anda.
Nad on nii lähedal kaheksale.
Elektrone on palju kergem ära anda
kui oled perioodilisustabeli vasakul poolel.
Juhul, kui sul on ainult üks ära anda -- eriti
elementide puhul, mis ei ole vesinik -- kui
sul on ainult üks ära anda, tahab see tõesti seda teha.
Selle pärast leidub neid elemente siin
väga harva oma lihtolekus.
Kui ma ütlen lihtolekus, tähendab, et seal pole midagi
peale liitiumi, seal pole midagi peale naatriumi,
seal pole midagi peale kaaliumi.
On väga tõenäoline, et kui sa selle leiad, on see
ilmselt millegagi reageerinud.
Ilmselt millegagi sellest perioodilisustabeli
poolest, kuna see tahab elektrone väga
ära anda, ja see tahab elektrone väga juurde saada.
Nii, et reaktsioon ilmselt toimub.
Nad on ikka reaktiivsed.
Leelismuldmetallid on ikka reaktiivsed aga mitte
nii reaktiivsed kui leelismetallid.

Turkish: 
O zaman bu adam 8 olabilmek için, elektron eklemek zorunda ve bu da uzun bir yol.
-
7 elektron eklemek zorunda kalacağız.
6 elektron eklemek zorunda kalacağız.
Peki, bunları kimden alacaklar?
Çünkü bu adamlar elektron vermek istemiyorlar.
8 olmaya çok yakınlar.
Eğer periyodik tablonun sol tarafındaysanız, elektron vermek daha kolaydır.
-
Aslında, vermek için sadece 1 elektronunuz varsa, özellikle hidrojen haricindeki elementler için söylüyorum, bu elektronu vermeyi ister.
-
-
Bu sebeple, buradaki elementler kendi hallerinde çok az bulunurlar.
-
Element hali derken, burada lityumdan başka birşey var yada burada sodyumdan başka, ya da potasyumdan başka bir şey var demek istiyorum.
-
-
Eğer bulabilirseniz bu elementleri, muhtemelen birşeylerle etkileşim halinde olacaktırlar.
-
Muhtemelen, periyodik tablonun bu kısmındakilerle etkileşimde olacaktır.
Çünkü bu kısımdakiler onlar için kötü olan şeyi vermek istiyorlar, diğerleri de almak istiyor.
-
Dolayısıyla reaksiyon gerçekleşecektir.
Bunlar hala reaktiftir.
Alkali toprak metaller hala reaktiftir fakat alkali metaller kadar değil.
-

Serbian: 
Ako bi ovi želeli da dodju do osam dodavanjem elektrona,
morali bi puno da se pomuče.
Na ovaj način ,morali bismo da im dodamo sedam elektrona.
Oni bi morali da dodaju šest elektrona.
A od koga će ih preuzeti?
Zato što ovi ovde ne žele da predaju svoje elektrone.
Oni su blizu postizanja osam elektrona.
Tako da je mnogo lakše da predajete elektrone
kada se nalazite na levoj strani periodnog sistema.
Naime, kada samo imate da predate-- posebno
u slučajevima elemenata osim vodonika-- kada samo imate
jedan elektron da predate, on stvarno to želi da učini.
I zbog ovoga, ovi elementi ovde se
retko nalaze u svom elementarnom stanju.
Kada kažem elementarno stanje, to znači da tu
nema ničega osim Litijuma, nema ničega osim Natrijuma,
nema ničega osim Kalijuma.
Vrlo je verovatno, ako ih pronađete da
su već izreagovali sa nečim.
Verovatno sa nečim sa ove strane periodnog sistema,
zato što oni jako žele da predaju nešto,
a ovi žele jako da poprime nešto.
Tako da će se ova reakcija verovatno odigrati.
Ovi su i dalje reaktivni.
Zemno-alkalni metali su i dalje reaktivni, ali ne
u toj meri kao alkalni metali.

Korean: 
만일, 이 3개의 원소들은 전자들을 더함으로써 8개가 되려고 합니다.
그렇게 되려면 그것들은 많이 더해야겠지요
이와같은 방식으로 하면 7개의 전자들을 더해야 하겠지요.
이것들은 6개의 전자들을 더해야 합니다.
그러면 이것들은 누구로부터 전자를 가져올까요?
왜냐하면 이것들은 전자를 주려고 하지 않으니까요.
그들은 8개에 가깝습니다.
그래서 만일 주기율표에서 왼쪽에 위치해 있다면
전자를 줘 버리는것이 훨씬 쉽습니다.
사실 한개를 주어 버리면
특별히 수소를 제외한 다른 원소들은
한개를 주어 버릴 때, 실제로 그렇게 합니다.
그렇게 주어버리므로서 여기 이 원소들은
원소 상태로 발견되는 것은 거의 없습니다.
내가 원소상태라고 말하는 것은 오로지 리튬 뿐이라든지,
다른 것들은 없이 오로지 나트륨이라든지
오로지 칼륨만이라든지 하는 것은 없다는 뜻입니다.
만일 여러분이 이것을 찾는다면, 그것들은 아마도
이미 다른 것들과 반응을 한 후 일것입니다.
아마도 주기율표에서 이쪽에 있는 어떤 것과 반응을 하였을 것입니다.
왜냐하면 이것은 정말로 전자를 주어버리고 싶어합니다.
이것들은 엄청 주어버리고 싶어 합니다.
그래서 반응이 아마도 일어날 것입니다.
이것들은 여전히 반응성이 있습니다.
알카리토금속들도 여전히 반응성이 있습니다만
알카리금속만큼은 반응성이 크지 않습니다.

Indonesian: 
Jika orang-orang ingin ke delapan oleh elektron menambahkan,
mereka akan memiliki jalan panjang untuk pergi.
Dengan cara ini, kita harus menambahkan tujuh elektron.
Mereka akan harus menambahkan enam elektron.
Dan siapa mereka akan mengambil dari?
Karena orang-orang ini tidak ingin memberikan elektron mereka.
Mereka begitu dekat untuk mendapatkan sampai delapan.
Jadi jauh lebih mudah bila Anda berada di sisi kiri
dari tabel periodik untuk memberikan elektron.
Bahkan, ketika Anda hanya memiliki satu untuk memberikan - terutama
dalam hal unsur-unsur selain hidrogen - bila Anda hanya
memiliki satu untuk memberikan, itu benar-benar ingin melakukan itu.
Dan karena itu, elemen-elemen di sini sangat
jarang ditemukan dalam keadaan unsur mereka.
Ketika saya mengatakan unsur negara, itu berarti ada apa-apa kecuali
lithium ada, tidak ada tetapi sodium ada, ada
apa-apa selain kalium sana.
Mereka sangat mungkin, jika Anda menemukan ini, itu mungkin
sudah bereaksi dengan sesuatu.
Mungkin dengan sesuatu di sisi periodik
meja, karena ini ingin memberikan sesuatu yang sangat
buruk, hal ini ingin mengambil sesuatu yang sangat buruk.
Jadi reaksi mungkin akan terjadi.
Ini masih reaktif.
Logam alkali tanah masih reaktif, tetapi bukan sebagai
reaktif sebagai logam alkali.

Modern Greek (1453-): 
Και αυτό γιατί αυτά εδώ τα στοιχεία είναι πολύ κοντά στο
να πλησιάσουν τον "μαγικό" αριθμό 8.
Αυτά εδώ όμως βρίσκονται λιγάκι πιο μακριά.
Οπότε χρειάζεται μια παραπάνω, θα μπορούσαμε να πούμε,
ώθηση για να μπορέσουν να αποβάλλουν 2.
Αυτά εδώ χρειάζεται να αποβάλλουν μόνο ένα.
Αλλά προηγουμένως μάθαμε πει πως αυτά εδώ έχουν μόνο 2 στην
εξώτερή τους στοιβάδα.
Και μετά όλα αυτά εδώ τα στοιχεία, τα οποία ονομάζονται
"Στοιχεία Μεταπτώσεως", καθώς προσθέτονται ηλεκτρόνια,
αυτά απλά συμπληρώνουν την d υποστοιβάδα της προηγούμενης στοιβάδας
Έτσι δεν είναι;
Οπότε η εξώτερή τους στοιβάδα παραμένει έχοντας 2 ηλεκτρόνια
Έχει ακόμα αυτά.
Αν αυτή είναι η 4η περίοδος, η εξώτερη στοιβάδα
όλων αυτών των στοιχείων έχει 4s2.
Και αυτά τα στοιχεία απλά συμπληρώνουν την
3d τροχιακό.
Ή την 3d υποστοιβάδα.
Αυτά είναι δυάρια.
Οπότε όλα αυτά έχουν 2 εξώτερα ηλεκτρόνια.

Portuguese: 
E isto é porque estes caras estão realmente perto de chegar
ao número estável e mágico de oito.
Esses caras estão um pouco mais longe.
Então leva um pouco mais, eu acho que pode-se dizer, de um
empurrão para eles doarem dois.
Estes caras somente tem que doar um.
E então nós aprendemos que este tem dois em
sua camada mais externa.
E então todos estes elementos, que são chamados
de metais de transição, à medida em que você vai adicionando elétrons, eles somente vão
preenchendo de volta a submada d da camada anterior.
Certo?
Então a camada externa deles ainda tem dois.
E tem ainda aqueles.
Se este é o quarto período, todas as camadas externas
destes elementos tem 4s2.
E estes elementos estão somente preenchendo de volta os seus
suborbitais 3d.
Ou suas subcamadas 3d.
Estes são 2's.
Então estes todos tem dois elétrons mais externos.

Thai: 
และเนื่องจากธาตุกลุ่มนี้ก็
มีจำนวนอิเล็กตรอนใกล้เคียงกับ 8 เช่นกัน
แค่พยายามอีกนิดหน่อย..
เพียงเอาอิเล็กตรอนออกไป 2 ตัว
แต่กลุ่มนี้ (โลหะอัลคาไล) เอาอิเล็กตรอนออกไป
แค่ตัวเดียว (ก็ได้ 8 อิเล็กตรอนแล้ว)
และเราก็เรียนแล้วว่า ธาตุกลุ่มนี้
ก็มีอิเล็กตรอน 2 ตัวที่ชั้นนอกสุด
เราเรียกธาตุกลุ่มนี้ว่า....
โลหะทรานสิชัน... 
เพราะว่าเวลาคุณใส่อิเล็กตรอนเข้าไป
มันจะเข้าไปเติมในชั้น d ของชั้นรองลงไป
ใช่ไหมครับ?
ดังนั้น ชั้นนอกสุดจะมีอิเล็กตรอน 2 ตัวเสมอ
ตรงนี้เป็น period ที่ 4
ธาตุทั้งหมดตรงนี้ จะมีชั้นนอกสุดเป็น 4s2
แต่เวลาเติมอิเล็กตรอน จะใส่ลงไปในชั้น 3d
ตรงนี้มีอิเล็กตรอน 2 ตัว
ดังนั้น ทั้งหมดตรงนี้จะมีอิเล็กตรอนที่ชั้นนอกสุด 2 ตัว

Korean: 
그리고 이것들은 거의
안정된 마법의 8번에 아주 가깝습니다.
이것들은 약간 더 멀리 있는 것들입니다.
그래서, 추측컨데 여러분들도 알겠지만,
두개를 주어버리려고 합니다.
이것들은 한개만 주어버리려고 하구요,
우리가 배웠듯이 이것은
최외각에 있는 두개를 주어버리려고 합니다.
그리고 우리가 전이금속이라 부르는,이 원소들의 모두에게
여러분이 전자를 더하면 그것들은 단지
안쪽의 d의 부껍질에 역으로 채워집니다.
맞지요?
그래서 전이금속들의 최외각은 여전히 2개 전자들로 이루어져있습니다.
그것들은 여전히 2개를 가집니다.
만일 이것들이 4 주기라면, 여기 모든 원소들 말입니다.
최외각 궤도는 4s2입니다.
그리고 이들 원소들은 3d에 역으로 채워집니다.
부껍질
또는 3d 부껍질
이것들은 2's 입니다.
그래서 이 전부는 최외각에 2개의 전자를 가집니다.

English: 
And that's because these guys
are really close to getting to
the stable magic eight number.
These guys are a little
bit further away.
So it takes a little bit more,
I guess you could say, of a
push for them to
give away two.
These guys only have
to give away one.
And then we learned that
this has two in
its outermost shell.
And then all of these elements,
which are called the
transition metals, as you add
electrons, they're just
backfilling the previous
shell's d subshell.
Right?
So their outermost shell
still has two.
It still has those.
If this is the fourth period,
all of these elements'
outermost shell has 4s2.
And these elements are just
backfilling their 3d
suborbital.
Or their 3d subshell.
These are 2's.
So these all have two
outermost electrons.

Chinese: 
因为碱金属本身的结构已经非常
接近8电子稳定结构了
而碱土金属就差的稍远一点
我猜你应该能得出 它们要花更多的力气
来给出两个电子
而碱金属只用给出一个
我们已经知道这列元素最外层有两个电子
接下来的这些元素
也叫做过渡金属 随着电子数的增加
是回填入上一能层的d亚层
对吧？
所以它们的最外层仍是两个电子
这些都是
比方说这是第四周期
那么这些元素最外层都是4s2
这些元素最后的电子都是回填到3d轨道
或者说3d亚层
噢 这些应该是2
它们都有两个最外层电子

Estonian: 
See tuleneb sellest, et nad on väga lähedal
stabiilsele maagilisele numbrile kaheksa.
Need on veidike kaugemal.
Nii, et neil on veidi rohkem vaja,
et kaks ära anda.
Neil siin on ainult üks vaja ära anda.
Õppisime ka, et sellel on kaks
väliskihis.
Ja kõik elemendid, mida kutsutakse
siirdemetallideks, elektrone lisades nad
täidavad eelmise kihi d-alamkihi.
Õigus?
Nii, et nenede väliskihil on ikkagi kaks elektroni.
Need on ikka alles.
Kui see on neljas periood, siis kõigi nende elementide
väliskihil on 4s2.
Ning need elemendid täidavad oma 3d
orbitaali.
Või 3d alamkihti.
Need on kahed.
Neil kõigil on kaks välimist elektroni.

Turkish: 
Çünkü alkaliler sihirli sayı 8’e daha yakınlar.
-
Bunlar biraz daha uzak
Dolayısıyla 2 tanesini vermek için itmek biraz daha zor diyebiliriz.
-
Alkali metaller sadece 1 tane vermek zorundalar.
Ve ne öğrenmiş olduk, bunlar son yörüngelerinde 2 elektron bulunduruyorlar.
-
Sonra, buradaki , geçiş metalleri olarak adlandırdığımız elementler.
Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar.Elektron eklerseniz, bir önceki ‘d’ yörüngelerini doldururlar.
-
Değil mi?
Onlarında en son yörüngelerinde 2 elektron var.
Hala buna sahipler.
4.periyodda ise, tüm elementlerin son yörüngeleri 4s2 sahip.
-
Bu elementlerde 3d orbitallerini doldururlar.
-
Ya da 3d yörüngelerini.
Bunlar 2’ler.
Dolayısıyla , en dışta 2 elektron var.

Indonesian: 
Dan itu karena orang-orang ini benar-benar dekat sampai ke
keajaiban nomor delapan stabil.
Orang-orang ini sedikit lebih jauh.
Jadi dibutuhkan sedikit lebih, saya kira Anda bisa mengatakan, dari
mendorong mereka untuk memberikan dua.
Orang-orang hanya perlu memberikan satu.
Dan kemudian kita tahu bahwa ini memiliki dua dalam
yang terluar shell.
Dan kemudian semua elemen ini, yang disebut
logam transisi, ketika Anda menambahkan elektron, mereka hanya
pengurukan subkulit d shell sebelumnya.
Benar?
Jadi kulit terluarnya mereka masih memiliki dua.
Ia masih memiliki mereka.
Jika ini adalah periode keempat, semua elemen '
kulit terluarnya telah 4s2.
Dan unsur-unsur ini hanya pengurukan 3d mereka
suborbital.
Atau subkulit 3d mereka.
Ini adalah 2 itu.
Jadi ini semua memiliki dua elektron terluar.

Chinese: 
那是因為這些傢伙已經非常
接近那個穩定, 神奇的數字八了.
而這些傢伙就離得稍遠一點.
所以, 它們要花多一點的 ---- 我猜你可以說 ---- 力氣
來給出兩個電子.
這些傢伙只需要給出一個(電子).
我們已經知道這列
我們已經知道這列(元素)的最外層殼
有兩個電子.
接下來的這些元素, 叫做過渡金屬,
隨著電子的加入,
它們只是回填入上一層能殼的d次殼.
對吧?
所以, 它們的最外層殼仍有兩個電子.
仍有那些 ----
如果這是第四週期,
那麼這些元素的最外層殼都是4s2.
而這些元素都只是回填到
3d次軌,
或是說3d次殼.
這些都是二.
這些都有兩個最外層電子.

Czech: 
Je to kvůli tomu, že tito kluci jsou opravdu blízko
k dosažení stabilní magické osmičky.
Tito kluci jsou trochu dál.
Takže to potřebuje trochu více, mohli byste říct trochu
potlačit, aby odevzdali dva elektrony.
Tihle se chtějí zbavit jen jednoho.
Řekli jsme si, že tyto mají dva elektrony
ve své vnější slupce.
A všechny tyto prvky, které se jmenují
přechodné kovy, když získají eletrony navíc,
naplní jimi d podslupku (orbital) v přeposlední slupce.
Ano?
Takže jejich poslední slupka má stále dva.
Stále mají tyto dva elektrony.
Toto je čtvrtá perioda, takže všechny tyto prvky
mají v poslední slupce 2 elektrony v s orbitalu.
A tyto prvky elektrony zaplňují pouze
své 3d orbitaly.
Nebo také 3d podslupky.
Tady jsou dvojky.
Takže všechny tyto prvky mají 2 valenční elektrony.

Serbian: 
A to je zato što su ovi ovde jako blizu
dobijanju stabilnog magičnog broja osam.
Ovi ovde su malo udaljeniji.
Tako da ih treba malo više, mogli bismo reći, pogurati
da bi predali dva elektrona.
Ovi ovde treba da predaju samo jedan.
A onda smo naučili da ovaj ima dva
u svojoj najudaljenijoj ljusci.
A onda svi ovi elementi, koji se nazivaju
prelazni metali, kako dodajete elektrone, oni samo
popunjavaju d podnivo prethodne orbitale.
Jel tako?
Tako da njihova najudaljenika orbitala i dalje ima dva.
I dalje ima te.
Ako je ovo četvrta perioda, svi ovi elementi
u svojoj najudaljenijoj ljusci imaju 4s2.
A ovi ovde elementi samo popunjavaju svoju 3d
podorbitalu.
ili svoju 3d podljusku.
ovi su dvojke.
Tako da svi ovi imaju dva najudaljenija elektrona.

German: 
Und das ist, weil diese Jungs sind wirklich nahe zu
die stabilen acht Dateikennung.
Diese Jungs sind ein bisschen weiter Weg.
So es ein bisschen mehr dauert, ich denke, man könnte sagen, der eine
Drücken Sie für sie zu geben weg zwei.
Diese Jungs haben nur zu geben weg ein.
Und dann haben wir gelernt, dass dies zwei in hat
die äußerste Schale.
Und dann all diese Elemente, die aufgerufen werden, die
Übergangsmetalle, beim Hinzufügen von Elektronen, sind sie nur
ein Abgleich der früheren Shell d Subshell.
Richtig?
Äußersten Schale hat also noch zwei.
Es hat immer noch die.
Wenn dies der vierte Periode, all diese Elemente ist
äußersten Schale hat 4 s 2.
Und diese Elemente sind nur ein Abgleich ihrer 3d
Suborbital.
Oder ihre 3d Subshell.
Dies sind die 2.
Also diese alle haben zwei äußerste Elektronen.

Slovak: 
To preto, že tieto prvky sú veľmi blízko k dosiahnutiu
stabilnej magickej osmičky.
Tieto prvky sú trochu ďalej od osmičky.
Takže to potrvá trochu dlhšie a dalo by sa povedať
že ich treba viac postrčiť aby odovzdali dva.
Tímto stačí odovzdať jeden elektrón.
A potom sme sa naučili, že tieto prvky majú 2
valenčné elektróny.
A všetky tieto prvky, ktoré sa nazývajú
prechodné prvky, ako pridávate elektróny, oni jednoducho
zapĺňajú d vrstvu predošlej vrstvy.
Správne?
Takže ich krajná vrstva má stále 2 elektróny.
Stále ich má.
Pokiaľ toto je štvrtá perióda, tak všetky valenčné vrstvy
týchto prvkov sú 4s2.
A tieto prvky iba zapĺňajú ich
3d orbitál.
Alebo vrstvu 3d.
Toto sú dvojky.
Takže všetky tieto majú 2 elektróny v krajnej vrstve.

Estonian: 
Need kõik, nagu leelismuldmetallid, peavad
kaotama kaks elektroni selleks, et olla "õnnelik".
Mina mõtlen sellest nii, et
-- see on lihtsalt üks viis --
, et neil on palju elektrone.
Kui nad mõnedest valentselektronidest
lahti saavad -- kirjutan, et raual on kaks valentselektroni
-- isegi kui nendest elektronidest lahti saab,
on neil ikka allesjääk elektrone d-alamkihis
eelmise kihi jaoks.
Kui see 4s2 elektronidest lahti saab, on sellel ikka
need 3d elektronid, millel on kõrge energia sisaldus
ja mis saavad asendada eelmisi.
Ma kasutan kõike jutumärkides, kuna
nii kujutan asju mina.
Põhjus, miks seda märgin on, et metallid
on väga lahked oma elektronidega.

Chinese: 
因此, 所有這些, 就像鹼土金屬一樣,
需要失去兩個電子以求"快樂".
我思考這個問題的方法是, 而這真的僅是一種方法 ----
它可能會在物理現實世界中被證實 ----
這些傢伙似乎有一條深櫈般的電子,
假使它們可以脫去這些價電子中的幾個 ----
比方說, 我寫, 鐵(Fe)有兩個價電子, 像那樣 ----
即使脫去這些(價)電子,
它們在上一層能殼的d次軌中
還貯存了一些電子.
所以, 如果它給出了4s的兩個電子,
它仍有那些較高能態的
3d電子可以取代.
我會把東西都加上引號,
因為這些只是我想像事情的方法.
我之所以特別強調這一點的理由
是因為金屬對給出電子很大方.

Serbian: 
Tako da svi ovi, kao i zemno-alkalni metari, treba da
izgube dva elektrona da bi, pod navodnicima, bili srećni.
I način na koji ja razmišljam o ovome je u stvari
--možda se tako odigrava u stvarnosti-- je
da ovi ovde imaju dosta elektrona.
Da kada bi bili u stanju da predaju malo ovih
valentih elektrona-- ako napišem da gvožđe ima dva valentna elektrona ovako--
iako odbace ova dva elektrona, imaju neku
vrstu rezerve u svojoj d podljusci
za prethodnu ljusku.
Tako da ako odbaci svoje 4s2 elektrone, i dalje će imati
ove 3d elektrone koji imaju veće energetsko stanje
koje ih može u neku ruku zameniti.
I sve govorim pod znacima navoda, zato što su
ovo samo načini na koje ja zamišljam stvari.
A razlog zašto ovo govorim jeste taj što su
metali veoma darežljivi sa svojim elektronima.

Chinese: 
就像碱土金属一样
它们需要失去两个电子
来达到8电子结构
我研究这个问题的方法是
这仅仅是其中一种方法
它可能已经被证明有现实的物理意义
就是把这些元素想象成有一定的电子“冗余”
就是说它们不仅可以给出这些价层电子
比方说把铁的两个价电子写下来 像这样
还可以给出另一些电子
类似于上一能层的d轨道中
储备的电子
如果它们给出了4s的两个电子
但是它们还有这些能量较高的
3d轨道电子
可以作为代替
我会尽可能地使用一些引用符号
因为这就是我把事物形象化的方法
我之所以专门强调这一点
是因为金属有很强的给出电子的趋势

Modern Greek (1453-): 
Οπότε, όλα αυτά, όπως και με τις αλκαλικές γαίες, χρειάζεται
να αποβάλλουν 2 ηλεκτρόνια ώστε να "είναι χαρούμενα".
Και ο τρόπος που το σκέφτομαι, και αυτός είναι απλά ένας
τρόπος -- και αυτό μπορεί και να είναι εμφανές στην φυσική πραγματικότητα -- είναι
πως αυτά εδώ τα στοιχεία έχουν μεγάλο απόθεμα ηλεκτρονίων.
Αν έχουν τη δυνατότητα να ξεφορτωθούν κάποια από αυτά
τα ηλεκτρόνια σθένους -- οπότε αν γράψω ότι ο σίδηρος έχει 2 ηλεκτρόνια
σθένους -- ακομα και αν διώξουν αυτά τα ηλεκτρόνια, έχουν
ένα μεγάλο απόθεμα ηλεκτρονίων στην d υποστοιβάδα
της προηγούμενης στοιβάδας.
Οπότε, αν χάσει τα 4s2 ηλεκτρόνια του, έχει ακόμα όλα
αυτά τα 3d ηλεκτρόνια τα οποία είναι υψηλής ενεργειακής κατάστασης που
είναι δυνατό να "αντικατασταθούν"¨.
Και θα χρησιμοποιήσω εισαγωγικά σε όλα αυτά, γιατί είναι απλά
τρόποι για μένα να οπτικοποιήσω τις έννοιες.
Και ο λόγος που επισημαίνω αυτό είναι γιατί τα μέταλλα
είναι πολύ δοτικά με τα ηλεκτρόνιά τους.

Indonesian: 
Jadi semua ini, seperti logam alkali tanah, perlu
kehilangan dua elektron dalam rangka, kutipan-tanda kutip, dengan senang hati.
Dan cara saya berpikir tentang hal ini, dan ini benar-benar hanya
jalan - dan mungkin beruang di realitas fisik - adalah
bahwa orang-orang memiliki jenis bangku tinggi dari elektron.
Bahwa jika mereka dapat menumpahkan beberapa valensi
elektron - jadi jika saya menulis besi memiliki dua elektron valensi seperti
bahwa - bahkan jika mereka menumpahkan elektron ini, mereka seperti memiliki
cadangan elektron dalam subkulit d untuk
shell sebelumnya.
Jadi jika gudang elektron 4s2, ia masih memiliki semua
mereka 3d elektron yang memiliki keadaan energi tinggi yang dapat
mungkin jenis menggantikan mereka.
Dan aku akan menggunakan segala sesuatu dalam tanda kutip, karena
hanya cara bagi saya untuk memvisualisasikan hal.
Dan alasan mengapa saya membuat titik itu adalah karena logam
hanya sangat memberi dengan elektron mereka.

German: 
Also all das, wie der Erdalkalimetalle, müssen
verlieren zwei Elektronen um, andeutungsweise, glücklich sein.
Und wie ich denken Sie darüber nach, und das ist wirklich nur
ein Weg-- und es vielleicht trägt es heraus in der physischen Realität--ist
dass diese Jungs eine Tiefe Bank der Elektronen haben.
Dass bei sind sie in der Lage, einige von diesen Valence Schuppen
Elektronen--also hat wenn ich Eisen schreiben zwei Valenzelektronen wie
dass--auch wenn sie diese Elektronen vergossen, sie irgendwie haben eine
Reserve von Elektronen in den d Subshell für
die vorherige Shell.
Also wenn es seiner 4 s 2 Elektronen wirft, hat sie noch alle
Diese 3d Elektronen, die eine hohe Energie haben staatliche, können
vielleicht irgendwie ersetzen.
Und ich werde alles in Anführungszeichen zu verwenden, da diese
gibt nur Möglichkeiten für mich, Dinge zu visualisieren.
Und der Grund, warum ich diesen Punkt zu machen, ist, weil Metalle sind
mit ihrer Elektronen nur sehr geben.

Slovak: 
Takže všetky tieto, rovnako ako kovy alkalických zemín, potrebujú
odovzdať 2 elektróny aby boli šťastné.
A spôsob akým to ja vnímam, a toto je naozaj len
spôsob - možno sa nestotožňuje s realitou - je
že títo tu majú akési hlboké lavice elektrónov.
Keď sa im podarí stratiť valenčné
elektróny, takže keď napíšem železo, lebo to má tiež 2,
aj keď sa zbavia tých elektrónov, majú akési
rezervné elektróny v d orbitáloch
predošlej vrstvy.
Takže keď odovzdá svoje 4s2 elektróny, stále má
tie 3d elektróny ktoré majú vysokú energiu
a mohli by ich nahradiť.
Všetko napíšem v uvodzovkách, pretože toto
je len spôsob akým si to ja predstavujem.
A dôvod prečo to tu rozoberám je, že kovy
sú veľmi štedré čo sa týka elektrónov.

English: 
So all of these, like the
alkaline earth metals, need to
lose two electrons in order to,
quote-unquote, be happy.
And the way I think about this,
and this is really just
a way-- and it maybe it bears
out in physical reality-- is
that these guys have kind of
a deep bench of electrons.
That if they are able to shed
some of these valence
electrons-- so if I write iron
has two valence electrons like
that-- even if they shed these
electrons, they kind of have a
reserve of electrons in
the d subshell for
the previous shell.
So if it sheds its 4s2
electrons, it still has all
those 3d electrons that have a
high energy state that can
maybe kind of replace them.
And I'll use everything in
quotation marks, because these
are just ways for me to
visualize things.
And the reason why I make that
point is because metals are
just very giving with
their electrons.

Czech: 
Všechny, stejně jako kovy alkalických zemin,
potřebují ztratit dva elektrony, aby byly spokojené.
Možnost, jak se na tohle dívat je,
(je to zjednodušení, takže to berte s rezervou)
že tihle chlápci mají moc velký náklad elektronů.
Takže kdyby se mohli zbavit těchto valenčních elektronů,
tady napíšu, že železo má 2 valenční elektrony,
i když se jich zbaví,
pořád ještě mají zásoby v d orbitalu
jejich předposlední slupky.
Takže když se zbaví 4s2 elektronů, pořád mají
3d elektrony s vysokou energií
jakoby místo nich.
A dám to do úvozovek, protože
je to opravdu jen způsob, jak si to představit
A proč to vlastně říkám?
Kovy prostě rády rozdávají své elektrony.

Thai: 
ทั้งหมดนี้ก็จะคล้ายกับโลหะอัลคาไลเอิร์ธ
ซึ่งต้องเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว
เพื่อจะทำให้ตัวเอง "มีความสุข"
ที่ผมคิดนะครับ...
ซึ่งมันอาจจะเป็นความจริง
ก็คือธาตุเหล่านี้มีอิเล็กตรอนสำรองอยู่ครับ
ในกรณีที่มันต้องเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนไป
ตัวอย่าง เหล็กมี 2 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
แบบนี้... ถ้ามันเสียอิเล็กตรอนไป
มันก็ยังมีอิเล็กตรอนสำรองอยู่
ในชั้น d ที่อยู่รองลงไป
ดังนั้น ถ้ามันเสียอิเล็กตรอนในชั้น 4s2 ไป
ก็ยังมีอิเล็กตรอนในชั้น 3d ที่มีระดับพลังงานสูง
ซึ่งสามารถขึ้นมาแทนที่ได้
ส่วนตัวนี้ ผมใช้เครื่องหมายคำพูด " " นะครับ
ก็เพราะว่า..
นี่เป็นวิธีที่ผมวาดภาพเอาเอง
และเหตุผลที่ว่าทำไมผมจึงพูดถึงเรื่องนี้
เพราะโลหะมักจะชอบให้อิเล็กตรอน

Korean: 
이 모든 것들은 알카리 토금속과 마찬가지로 2개의 전자를
잃어버리고, 인용한 것들은 (괄호에 묶은 것들) 행복합니다
그리고 내가 생각하기로 이 방법으로 이것은
아마도, 실제로 이것들은
전자들이 앉을 수 있는 깊은 밴취같은 것을 가지고 있을 것입니다.
그리고 그들은 이 원자가 전자들을 수용할 수 있을 것입니다.
만일, 철은 두개의 원자가 전자를 가진다고 쓴다면,
심지어 그것들은 전자들을 내 놓으면 이들은
앞의d 부껍질에 있는 전자들을 위해 자리를 마련해
두는 것입니다.
그래서 만일 4s2 의 전자를 내놓으면, 여전히 높은
에너지 레벨의 3d 전자들을 가지고 있어서 이들 전자가
4s2를 대체할 수 있습니다.
나는 인용부호 안에 있는 것들을 모두 이용할 것입니다.
왜냐하면 이것들은 시각화를 할 수 있는 것들이기 때문입니다.
그리고 그 이유는 내가 그점을 지적하냐면, 왜 금속들은
그들의 전자를 주려고 합니다.

Turkish: 
Bunlarda, alkali toprak metaller gibi 2 elektron vermek zorundalar mutlu olabilmek için.
-
Bana göre bu adamlar bir çeşit derinde sıralı elektronlara sahipler, belki bu görüşüm fiziksel olarak desteklenebilir.
-
-
Eğer değerlik elektronlarını değiştirebiliyor olsalardı, demiri yazıyorum buraya, 2 değerlik elektronu var.
-
Bu elektronları değiştirebiliyor olsaydı, önceki için d alt kabuğunda elektronları saklardı .
-
-
4s 2 deki elektronlarını değiştiriyor olsa bile, 3d’de hala daha yüksek enerjiye sahip elektronu olacaktı ve belki onların yerlerini değiştirirdi.
-
-
Tırnak işareti içinde yazacağım , benim için görselleştirme yolu oluyor.
-
Bu noktaya önem vermemin sebebi metaller her zaman elektron verirler.
-

Portuguese: 
Então todos estes, como os metais alcalinos terrosos, precisam
perder dois elétrons para, entre aspas, serem felizes.
E o modo como eu penso sobre isto, e este é só
um jeito, e talvez se confirme na realidade física - é
que estes caras tem uma espécie de grande banco de elétrons.
Que se eles são capazes de lançar alguns destes elétrons
de valência - então se eu escrever que o fero tem dois elétrons de valência
assim - mesmo se eles lançarem estes elétrons, eles meio que tem uma
reserva de elétrons na subcamada d para
a camada anterior.
Então se ele lança os seus elétrons 4s2, ainda tem todos
aqueles elétrons 3d que tem um maior estado de energia, e que podem
meio que substituí-los.
Eu usarei tudo entre aspas, porque este
é só um jeito para eu visualizar as coisas.
E a razão pela qual eu digo isto é porque os metais são
simplesmente muito generosos com os seus elétrons.

Indonesian: 
Dan orang-orang ini bereaksi.
Mereka mengatakan, hei, mengambil elektron saya.
Orang-orang mengatakan, mengambil dua elektron.
Dan orang-orang ini, mereka mulai berkata, terutama karena Anda mengisi
subkulit d, aku punya dua elektron, dan tidak hanya
Saya memiliki dua elektron, tapi aku memiliki elektron lebih
mana - baik hampir di mana - yang berasal dari.
Saya memiliki beberapa di cadangan saya d.
Dan apa yang terjadi dalam logam transisi, dan
terutama terjadi pada logam - jadi ini adalah
logam di sini, dan ini tidak mengikuti hanya sebuah kelompok, tapi
ini adalah logam, warna ini di sini - adalah bahwa mereka memiliki
begitu banyak elektron untuk menyerahkan, mereka tidak hanya memiliki ini
ekstra di sana, namun mereka mengisi subkulit d mereka, bahwa mereka
dapat macam, terutama ketika mereka dalam bentuk unsur, dan
ketika aku mengatakan bentuk unsur, ini berarti bahwa Anda hanya memiliki
blok besar dari aluminium.
Aluminium belum bereaksi dengan sesuatu seperti oksigen.
Ini hanya sekelompok dari aluminium.
Benar?
Bila Anda memiliki banyak aluminium, apa yang terjadi adalah Anda
memiliki obligasi ini logam di mana semua dari aluminium
atom mengatakan, Anda tahu apa, aku memiliki semua ekstra, saya telah
jelas, dalam kasus aluminium, tiga elektron dalam
saya terluar shell.

Korean: 
이것들은 반응합니다.
자, 내 전자들을 가져가,
이것들은 2개의 전자를 가져가라고 합니다.
그리고 이것들은, 특별히 여러분이 d껍질을 채우면,
나는 이 두개의 전자를 갖고 나는
저 두개의 전자를 가지고 있지만 나는 더 많은 전자들을
그것들이 그것들이 온 것보다도 더
나는 여기 내 d 궤도에 더 많은 것을 비축해 두고 있다.
그리고 이 전이 금속들에게 무슨일이 일어나고,
특별히 금속에서 일어나는 것은
여기 이것들이 금속이고 이것들은
금속들이고 여기 이 색깔은
아주 많은 전자를 방출할 수 있습니다. 이것들은 여기 여분의 것들을
가지고 있을 뿐만 아니라, 그들은 d 부껍질에 채웁니다.
그래서 특별히 원소 형태일때
그리고 내가 원소 형태라고 말할 때는
큰 블럭의 알루미늄을 말합니다.
알루미늄은 산소처럼 반응하는 것은 아닙니다.
그것은 알루미늄 덩어리를 말합니다.
알겠지요?
여러분이 알루미늄 덩어리를 가지고 있을 때,
이 금속 결합물을 여러분이 가지고 있을 때 무슨 일이 일어나는지
나는 이 여분 전부를 가집니다. 이해 됩니까?
이러한 경우에 전적으로 나의 최외각에는 3개의 전자들이
있습니다.

Czech: 
Takže reagují.
Říkají: "Hele, vem si moje elektrony!"
Tihle se chtějí zbavit těch dvou elektronů.
Ale tihle, protože mají zaplněnou i d podslupku,
nabízí tyto dva elektrony,
ale nejenom ty, mají ještě víc elektronů.
A kde asi?
V rezervách v d slupce.
A co se stane s přechodnými kovy
a také se to děje hlavně s kovy
(kovy jsou tady, ne ta skupina,
ale všechny tyto stejně barevné,)
takže mají spoustu elektronů
nejenom tady, ale mají ještě naplněné d slupky,
takže když jsou v elementárním stavu
(opět když říkám v elementárním stavu znamená to,
že mám kus hliníku.
Hliník ještě s ničím nezreagoval jako například s kyslíkem.
Je to prostě jen kus hliníku.
Ano?)
Když mám kus hliníku,
jsou v něm kovové vazby, to znamená, že
všechny atomy hliníku mají elektrony,
v případě hliníku jsou to tři elektrony
ve vnější slupce.

Estonian: 
Ning nad reageerivad.
Nad ütlevad: "Hei, võta mu elektronid."
Need ütlevad: "Võta need kaks elektroni."
Kui sa täidad d-alamkihi, siis nad ütlevad:
"Mul on need kaks elektroni
ja mitte ainult need, vaid mul on veel elektrone
seal samas -- peaaegu seal samas -- kust see tuli.
Mul on osad reservis d-kihis.
See, mis nendes siirdemetallides juhtub,
juhtub kindlasti ka metallides -- need siin
on metallid ning nad ei j'rgi lihtsalt gruppi aga
need on metallid, see värv siin -- on see, et
neil on nii palju elektrone ära anda, neil pole ainult need
siin üle, vaid nad täitsid oma d-alamkihi, nii, et
eriti lihtolekus
kui ma ütlen lihtolekus, tähendab see, et
sul on lihtsalt suur blokk alumiiniumi.
Alumiinium pole reageerinud millegagi nagu hapnik.
See on lihtsalt alumiinium.
Õigus?
Kui sul on palju alumiiniumi, siis juhtub nii,
et sul on metallilised sidemed, kus kõik alumiiniumi
aatomid ütlevad: "Tead, mul on need üle.".
Alumiiniumi puhul on see kindel, et kolm
elektroni on väliskihis üle.

Thai: 
และธาตุเหล่านี้จะเกิดปฏิกิริยาด้วย
มันบอกว่า...เฮ้..มาเอาอิเล็กตรอนฉันไปสิ
และพวกนี้ ก็จะเริ่มบอกว่า
คุณเติมอิเล็กตรอนในชั้น d อยู่นั่นแหละ
ผมเอาอิเล็กตรอน 2 ตัวนี้ไปก่อนแล้วนะ
แต่ผมไม่ได้มีอิเล็กตรอนแค่ 2 ตัวข้างนอกนั้นนี่ครับ
ผมยังมีอิเล็กตรอนอีก
เก็บไว้ในชั้น d
ดังนั้น สิ่งที่เกิดขึ้นในโลหะทรานสิชัน
ก็จะเหมือนกับที่พบในโลหะทั่วไป
ตรงนี้ก็เป็นโลหะนะครับ... อย่าดูทั้งหมู่นะครับ
ที่เป็นโลหะ ให้ดูที่สี ตรงนี้ครับ
กลุ่มนี้เป็นโลหะที่มีอิเล็กตรอนจำนวนมากที่จะให้ได้
ไม่เพียงแต่จะมีอิเล็กตรอนจำนวนมากตรงนี้
แต่ยังมีอิเล็กตรอนที่อยู่ในชั้น d ด้วย
ซึ่งเวลามันอยู่ในสภาวะธาตุบริสุทธิ์
เวลาที่ผมพูดอย่างนี้ หมายความว่า
คุณจะมีกล่องใบใหญ่ ๆ 1 กล่องสำหรับอะลูมิเนียม
อะลูมิเนียม จะไม่ทำปฏิกิริยากับสารอื่น เช่น อ๊อกซิเจน
ดังนั้น มันก็จะอยู่เป็นก้อนอะลูมิเนียมอยู่อย่างนั้น
ใช่ไหมครับ?
ถ้าคุณมีอะลูมิเนียมอยู่จำนวนหนึ่ง
สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือ จะมีพันธะโลหะ
ซึ่งอะตอมของอะลูมิเนียมทั้งหมดนี้ก็จะบอกว่า..
คุณรู้มั้ย ผมมีอิเล็กตรอนเหลือตรงนี้
ในกรณีของอะลูมิเนียม 
มีอิเล็กตรอน 3 ตัวอยู่ที่ชั้นนอกสุด

Modern Greek (1453-): 
Και αυτά εδώ τα στοιχεία αντιδρούν.
Λένε, έι, πάρε τα ηλεκτρόνιά μου.
Αυτά εδώ λένε, πάρε αυτά τα 2 ηλεκτρόνια.
Και αυτά εδώ, αρχίζουν να λένε, ειδικά καθώς γεμίζει
η d υποστοιβάδα, έχω αυτά τα 2 ηλεκτρόνια, και όχι μόνο
έχω αυτά τα ηλεκτρόνια, αλλά έχω κι άλλα ηλεκτρόνια
από εκεί -- δηλαδή, σχεδόν από εκεί -- που ήρθαν και αυτά.
Έχω κάποια σε απόθεμα στην d.
Και αυτό που συμβαίνει σε αυτά τα μέταλλα μετάπτωσης, και
συμβαίνει ειδικά στα μέταλλα -- εδώ λοιπόν είναι
τα μέταλλα, και αυτά δεν ακολουθούν απλά μια ομάδα,
αλλά αυτά είναι τα μέταλλα, αυτό εδώ το χρώμα -- είναι πως έχουν
τόσο πολλά ηλεκτρόνια να προσφέρουν, όχι μόνο έχουν αυτά
τα παραπάνω εδώ, αλλά έχουν γεμάτη τη d υποστοιβάδα, ώστε
μπορούν να, ειδικά όταν είναι σε στοιχειακή μορφή, και
όταν λέω στοιχειακή μορφή, αυτό σημαίνει πως έχεις
ένα μεγάλο κομμάτι από αργίλιο (αλουμίνιο).
Το αργίλιο δεν έχει αντιδράσει με τίποτα όπως π.χ. οξυγόνο.
Είναι απλά μια ποσότητα αλουμινίου.
Έτσι;
Όταν έχεις μια ποσότητα αλουμινίου, αυτό που συμβαίνει είναι
ότι έχεις αυτούς τους μεταλλικούς δεσμούς όπου όλα τα άτομα
αλουμινίου ας πούμε, ή μάλλον, έχω όλα αυτά τα έξτρα, έχω
σίγουρα, στην περίπτωση του αργιλίου, 3 ηλεκτρόνια στην
εξώτερή μου στοιβάδα.

Slovak: 
A tieto prvky reagujú.
Hovoria, hej vezmi si moje elektróny.
Títo hovoria, zoberte si tieto dva elektróny.
A títo zas začnú hovoriť, hlavne ako zapĺňate
d vrstvu, mám tieto dva elektróny, a nielen že
mám tieto dva, ale mám aj viac elektrńov
tam, no takmer tam, odkial prišli.
Mám nejaké v rezerve v mojom d orbitáli.
A čo sa deje s prechodnými prvkami,
a špeciálne s kovmi - toto sú kovy
priamo tu, a nenasledujú len skupinu,
ale toto sú kovy, táto farba tu - je, že majú
toľko velľa elektrónov na odovzdanie, nielen že majú
tieto tu navyše, ale zaplnili svoj d orbitál
hlavne keď sa nachádzajú v elementárnej forme
a elementárnou formou myslím že máte iba
veľký kváder hliníka.
Hliník s ničím nezreagoval ako napr. kyslík.
Je to len kus hliníka.
Pravda
Keď máte kus hliníka, čo sa stane je že
máte kovové väzby kde všetky atómy
hliníka povedzme, viete čo, mám všetky tieto navyše, mám
rozhodne, v prípade hliníka, 3 elektróny
vo valenčnej vrstve.

Portuguese: 
E estes caras reagem.
Eles dizem, hei, leve os meus elétrons.
Estes caras dizem, levem estes dois elétrons.
E estes caras, eles começam a dizer, especialmente enquanto você vai preenchendo
a subcamada d, eu tenho estes dois elétrons, e não somente
eu tenho estes dois elétrons, mas eu tenho mais elétrons
de onde - bem quase de onde - eles vieram.
Eu tenho alguns de reserva em meu d.
E o que acontece nestes metais de transição, e
especialmente o que acontece nos metais - então estes são
metais aqui, e estes não seguem somente um grupo, mas
estes são os metais, esta cor aqui - é que eles tem
tantos elétrons para entregar, não só eles tem estes
extras lá, mas eles preencheram a subcamada d, que eles
podem, especialmente quando eles estão na forma elementar, e
quando eu digo forma elementar, significa que você só tem
um grande bloco de alumínio.
O alumínio não reagiu com nada, como o oxigênio.
É só um monte de alumínio.
Certo?
Quando você tem um monte de alumínio, o que acontece é que você
tem estas ligações metálicas, onde todos os átomos de
alumínio dizem, querem saber, eu tenho todos estes extras, eu tenho
definitivamente, no caso do alumínio, três elétrons na
camada mais externa.

German: 
Und diese Jungs reagieren.
Nehmen sie sagen, hey, meine Elektronen.
Diese Jungs sagen, nehmen Sie diese zwei Elektronen.
Und diese Jungs, sie beginnen zu sagen, zumal Sie ausfüllen
die d Subshell, ich habe diese zwei Elektronen, und nicht nur
Ich habe diese zwei Elektronen, aber ich habe mehr Elektronen
wo--begab und fast wo--aus.
Ich habe einige Reserve in meinem d.
Und was passiert in dieser Übergang Metalle, und es
vor allem in den Metallen--geschieht, so sind die
Metalle hier, und diese Folgen nicht nur eine Gruppe, aber
Dies ist die Metalle, diese Farbe richtig hier--ist, dass Sie
so viele Elektronen abgeben, darum nicht nur tun, haben sie diese
zusätzliche dort, aber sie füllte ihre d Subshell, dass sie
Art von können, insbesondere wenn sie in elementarer Form sind und
Wenn ich sage, dass elementare Form, bedeutet dies, dass Sie nur noch
ein großer Block aus Aluminium.
Aluminium hat nicht mit etwas Sauerstoff reagiert.
Es ist nur ein Haufen von Aluminium.
Richtig?
Wenn Sie ein Bündel von Aluminium haben, ist was passiert, Sie
Diese Metallic-Anleihen haben wo alle aus Aluminium
Atome zu sagen, weißt du was, ich habe alle diese zusätzlichen, ich habe
auf jeden Fall, bei Aluminium, drei Elektronen in
meine äußerste Schale.

English: 
And these guys react.
They say, hey, take
my electrons.
These guys say, take these
two electrons.
And these guys, they start to
say, especially as you fill
the d subshell, I've got these
two electrons, and not only do
I have those two electrons,
but I have more electrons
where-- well almost where--
that came from.
I have some in reserve
in my d.
And what happens in these
transition metals, and it
especially happens in the
metals-- so these are the
metals right here, and these
don't follow just a group, but
this is the metals, this color
right here-- is that they have
so many electrons to hand off,
not only do they have these
extra there, but they filled
their d subshell, that they
can kind of, especially when
they're in elemental form, and
when I say elemental form, this
means that you just have
a big block of aluminum.
Aluminum hasn't reacted with
anything like oxygen.
It's just a bunch of aluminum.
Right?
When you have a bunch of
aluminum, what happens is you
have these metallic bonds where
all of the aluminum
atoms say, you know what, I have
all these extra, I have
definitely, in the case of
aluminum, three electrons in
my outermost shell.

Turkish: 
Ve bu adamlarda tepki verir.
Mesela bunlar , hey benim elektronlarımı alır mısın der.
Diğerleri bu 2 elektronu alır mısın der.
Ve bu adamlar da, d kısmını doldurduğunuzda, 2 elektronum var ama d alt kabuğumda sakladıklarımda var der.
-
-
-
-
O zaman geçiş metallerine ne olur?
Aslında diğer metallere de olduğu gibi .
burada bulunan metaller herhangi bir grubu takip etmezler ama ,bunlar metaldirler bu renkte olanlar
-
elden çıkarmak istedikleri fazlaca elektron vardır
fakat d kısımlarını doldururlar,
element formunda oldukları zaman ki bu Alüminyum demektir mesela .
-
-
Alüminyum hiçbir şeyle etkileşime girmez, aynı oksijen gibi.
Bu bir demet alüminyumdur.
Değil mi?
Bir demet alüminyuma sahip olduğunuzda, alüminyum atomlarının son yörüngemde 3 tane fazladan elektronum var dedikleri metal bağlar oluşturursunuz
-
-
-
-

Chinese: 
這些傢伙反應了.
它們說, 嘿, 拿走我的電子吧.
這些傢伙說, 把這兩個電子拿走吧.
而這些傢伙, 它們開始說, ---- 尤其是當你填d次軌時 ----
我也有這兩個電子,
並且我不只有那兩個電子, 我還有更多個電子從
---- 幾乎是從 ---- 那兒來.
我儲備了一些在d次軌裡.
而這些過渡金屬會發生的,
特別是金屬會發生的, ---- 在這兒的這些
是金屬, 它們並不在同一族裡,
不過這些是金屬, 用這個顏色表示的 ----
是它們有很多電子可給, 不只是有在那兒那些額外的,
而且還填了它們的d次軌,
它們彷彿可以 ---- 特別是當它們在元素的形態時,
當我說元素的形態時, 這表示你只有
一大塊(單質)鋁(Al).
還沒有跟氧(O)之類的任何東西反應的鋁(Al).
就是一大把鋁(Al).
對吧?
當你有一大把鋁(Al)時, 會發生的是
所有鋁(Al)原子之間會形成金屬鍵.
這麼說吧, 我有這些額外的 ----
以鋁(Al)為例, 我確實有三個電子
在最外層能殼裡.

Serbian: 
A ovi ovde reaguju.
Oni kažu, hej, uzmite moje elektrone.
A ovi ovde kažu, uzmite ova dva elektrona.
A ovi ovde, kažu-- posebno kako
popunjavamo d podnivo-- Imam ova dva elektrona, i ne
samo da imam ova dva elektrona, već imam još elektrona
tamo-- pa, skoro tamo-- odakle su došli.
Imam neke u rezervi u svojoj d.
A ono što se dešava kod prelaznih metala, a
naročito se dešava kod metala-- dakle ovi ovde su
metali, i oni ne prate jednu grupu, već su
ovo ovde metali, ova boja ovde-- jeste to da oni imaju
toliko puno elektrona za predaju, ne samo da imaju
ovaj višak ovde, već su popunili svoju d podljusku, tako da
mogu, posebno u svom elementarnom stanju, a kada
kažem elementarnom stanju, to znači da imamo
samo veliku količinu samo aluminijuma.
Aluminijum nije izreagovao ni sa čim kao što bi to npr. bio kiseonik.
Dakle samo hrpa aluminijuma.
Jel tako?
Kada imate hrpu aluminijuma, ono što se desi je da
imate ove metalične veze gde svi atomi aluminijuma kažu
Znaš šta, ja imam sav ovaj višak elektrona,--
posebno u slučaju aluminijuma-- imam tri elektrona
u svojoj najudaljenijoj ljuski.

Chinese: 
它们反应时
会说 嘿 拿走我的电子吧
这些元素会说 这两个都拿走吧
而这些元素 它们会说
尤其是它们的d亚层有电子时
我也有那两个电子
并且我不仅只有那两个电子
我还有更多电子
就是这了
我还有一些储备在d轨道里的
发生在过渡金属身上的
也尤其会发生在
这里的这些金属元素身上
它们并不在同一族里
不过这些金属 用这种颜色表示的
这些金属元素有很多电子
它们不仅有这些额外的电子
而且还填满了它们的d轨道
它们所拥有的（d轨道）
特别是当它们是游离态时
说到这个游离态
意思是就只有一大块单质铝
没有跟氧气之类的任何东西反应的铝
就是纯净的一块铝
对吧？
当你有一块单质铝时
在各个铝原子之间
会形成金属键
你知道的 在铝原子里
确实有三个
核外电子在最外层轨道

Czech: 
Ale také mají stále ty zásoby elektronů
v d orbitalu.
Takže si řeknou, že se o ně prostě rozdělí s ostatními atomy hliníku.
Takže z toho máme takové moře hliníkových atomů.
A ty se navzájem přitahují.
Nebo řekněme, že máme moře elektronů.
Sedí si tu hrstka elektronů mezi atomy
a protože ty atomy tam ty elektrony půjčily,
tak jsou k nim přitahováni.
Ano?
Takže ty atomy jsou v podstatě kladné ionty hliníky,
které tam odevzdaly ty tři elektrony.
Toto není úplně přesné.
Je to jen zjednodušení, abychom si to vysvětlili.
A proto jsou kovy opravdu dobře vodivé,
protože elektřina je v podstatě je hromada pohybujících se elektronů,
a aby se elektrony mohly pohybovat,
musíme jich mít kolem dostatek.
Takže prvky v tady tom prostoru jsou
opravdu dobré vodiče.
Nejlepším vodičem je vlastně stříbro.
Stříbro (tady) je tím nejlepším vodičem na planetě.

Korean: 
그러나 역으로 채워진 전자들을
d부궤도에 가지고 있습니다.
나는 이것들을 다른 알루미늄원자들과 공유하고 있습니다.
그래서 여러분은 알루미늄원자의 바다를 이룹니다.
그리고 그것들은 서로를 끌어 당깁니다.
또는 여러분이 알루미늄전자들의 바다를 형성합니다.
그래서 여러분은 원자들 사이에 앉아 있는 전자들의 다발을 가집니다.
왜냐하면 원자들은 이 전자들을 내 놓습니다.
전자들을 그것들에 의해 이끌립니다.
맞지요?
그래서 실제 원자들은 - 이것은 알루미늄 프러스이고
아마도 우리는 이 세개의 전자들을 내놓았을 것입니다.
그러나 나는 정확히 여기 있지는 않습니다.
나는 단지 여러분이 어떻게 반응들이 일어나는지에 대한 이해를 하기 바랄뿐입니다.
그것은 왜 금속들이 전도가 그렇게 잘 일어나는지를 알려줍니다.
전기란 전자다발이 움직이는 것입니다.
전자들이 움직이기 위해서는 여분의 전자들을
주위에 가지고 있어야 합니다.
그래서 이 주변에 있는 원소들은 아주 좋은
전기 전도성을 지닙니다.
사실 은은 최고의 전도체 입니다.
여기 있군요. 은은 지구상에서 최고의 전도체 입니다.

Modern Greek (1453-): 
Αλλά έχω όλα αυτά τα ηλεκτρόνια συμπληρωμένα σε
μια d υποστοιβάδα.
Και σκοπεύω να τα μοιραστώ με άλλα άτομα αλουμινίου.
Οπότε δημιουργείται μία "θάλασσα" από άτομα αλουμινίου. Και
έλκονται το ένα με το άλλο.
Ή δημιουργείται μια θάλασσα από ηλεκτρόνια αλουμινίου.
Οπότε έχουμε ένα σωρό από ηλεκτρόνια να κάθονται μεταξύ
των ατόμων και καθώς τα άτομα "δωρίσαν" αυτά τα
ηλεκτρόνια, έλκονται προς αυτά.
Έτσι;
Συνεπώς τα άτομα -- και αυτό λοιπόν θα είναι ένα αργίλιο συν, και
ίσως θα μπορούσαμε να είχαμε δωρίσει 3 ηλεκτρόνια.
Αλλά αυτά που λέω δεν είναι πολύ ακριβή.
Απλά θέλω να σας δώσω μια ιδέα του πως λειτουργούν κάποια πραγματα.
Και αυτός είναι ο λόγος που τα μέταλλα είναι πολύ αγώγιμα, επειδή
ο ηλεκτρισμός είναι απλά η κίνηση των ηλεκτρονίων, και
για να μπορούν τα ηλεκτρόνια να κινούνται, θα πρέπει να έχουμε πλεόνασμα
ηλεκτρονίων που να βρίσκονται εκεί.
Συνεπώς, τα στοιχεία αυτής εδώ της περιοχής είναι πάρα
πολύ καλοί αγωγοί.
Για την ακρίβεια, το ασήμι (άργυρος) είναι ο καλύτερος αγωγός.
Το ασήμι εδώ, είναι ο καλύτερος αγωγός στον πλανήτη.

Turkish: 
D orbitalimde bunun gibi elektronlar var.
-
Onları sadece alüminyum atomlarıyla paylaşacağım.
Bu şekilde bir alüminyum atomlarından bir deniz oluşturursunuz.
Birbirleriyle etkileşim halindedirler.
Ya da alüminyum elektronlarından oluşan bir deniz.
Atomların yanında oturan elektron demetleri.
Birbirleriyle etkileşim halindedirler çünkü elektronlarını bağışlarlar.
-
Değil mi?
Dolayısıyla asıl atom, alüminyum artı ve belki de 3 elektron bağışlamalıyız.
-
Asıl hallerini yapmıyorum
Sadece size nasıl çalıştıklarını göstermeye uğraşıyorum.
Bu metallerin neden bu kadar iyi iletken olduklarının da bir göstergesi.
Çünkü elektriklenme elektron demetlerinin hareketi, ve elektronların hareket etmesi için etrafta fazla miktarda elektron olmalı.
-
-
Dolayısıyla bu çevredeki elektronlar çok iyi iletkendirler.
-
Gümüş en iyi iletkendir.
Yeryüzündeki en iyi iletken gümüştür.

Slovak: 
Ale všetky tieto mám akosi
zaplnené v d orbitáli.
Jednoducho ich budem zdielať s inými atómami hliníka.
Takže vytvoríte more atómov hliníka. A oni
sa navzájom proťahujú.
Alebo vytvoríte more elektrónov hliníka.
Takže máte niekoľko elektrónov usadených medzi
atómami, a keďže atómy darovali tieto
elektróny, sú k nim priťahované.
Áno?
Takže konkrétne atómy - toto by bol kladný hliník a
možno by daroval 3 elektróny.
Ale nie je to úplne presné.
Len vám chcem dať pojem o tom ako to funguje.
A to je vlastne prečo sú kovy dobre vodivé, pretože
elektrina sú vlastne pohybujúce sa elektróny a k tomu
aby sa elektróny pohybovali, musíte mať nadbytočné
elektróny rozložené okolo.
Takže prvky v tomto okolí sú veľmi dobré
vodiče.
V skutočnosti je striebro najlepším vodičom.
Striebro, priamo tu, je najlepším vodičom elektriny na Zemi.

Portuguese: 
Mas eu tenho todos estes elétrons preenchidos no meu
suborbital d.
Eu só vou compartilhá-los com outros átomos de alumínio.
Então você cria este mar de átomos de alumínio. E eles se
atraem uns aos outros.
Ou você cria este mar de elétrons de alumínio.
Então você tem um monte de elétrons alocados entre
os átomos, e uma vez que os átomos meio que doaram estes
elétrons, eles são atraídos por eles.
Certo?
Então os verdadeiros átomos - então isto seria um alumínio mais, e
talvez nós teríamos doados três elétrons.
Mas eu não estou sendo exato aqui.
Eu só quero dar um senso de como as coisas funcionam.
E isto é o porque os metais conduzem realmente bem, porque
eletricidade é só um bando de elétrons se movendo, e para
ter elétrons se movendo, você tem que ter elétrons de sobra
por aí.
Então elementos por esta área são realmente bom
condutores.
De fato, a prata é o melhor condutor.
A prata, aqui, é o melhor condutor do planeta.

Chinese: 
但是它还有这些
d轨道的回填电子
并且会跟其他铝原子共用这些电子
于是就形成了铝原子的海洋
它们相互吸引
或者说形成了铝的电子海
在原子和原子之间有一群电子
由于原子给出电子的趋势
它们得相互吸引
对吧？
那么实际的原子 应该是铝正离子
或许是给出了三个电子
但是这里我也不确定
我只是对这个理论 给你们一种直观的感受
这就是金属有良好导电性的原因
因为电流就是一串电子的移动
为了让电子能够移动
要让剩余的电子围绕在周围
所以这个区域周围的金属是很好的导体
事实上 银是最好的导体
银 是这个星球上最好的导体

Estonian: 
Aga mul on kõik need täidetud elektronid
d-orbitaalis.
Ma jagan neid teiste alumiiniumi aatomitega.
Sa tekitad alumiiniumi aatomite mere. Ja nad
tõmbuvad üksteise poole.
Või tekitad sa hoopis alumiiniumi elektronide mere.
Nii, et sul on palju elektrone nende
aatomite vahel ning, kuna need aatomid andsid
elektronid ära, tõmbuvad nad üksteise poole.
Õigus?
Nii, et tegelikud aatomid -- see oleks alumiinium pluss
ja võib-olla oleks me kolm elektroni ära andnud.
Aga ma ei ole siin täpne.
Tahan sulle lihtsalt selgeks teha, kuidas asjad käivad.
Selle pärast metallid elektrit hästi juhivadki, kuna
elekter on lihtsalt palju elektrone, mis liiguvad ja selleks, et
elektronid liiguksid, peab sul olema
elektronide ülejääk.
Need elemendid siin on väga head
juhid.
Hõbe on parim juht.
Hõbe, siin, on parim juht meie planeedil.

Indonesian: 
Tapi aku memiliki semua jenis elektron ditimbun di saya
d suborbital.
Aku hanya akan berbagi mereka dengan atom aluminium lainnya.
Jadi Anda menciptakan lautan atom aluminium. Dan mereka
tertarik satu sama lain.
Atau Anda menciptakan lautan elektron aluminium.
Jadi Anda memiliki banyak elektron duduk di antara
atom, dan karena jenis atom disumbangkan ini
elektron, mereka tertarik kepada mereka.
Benar?
Jadi atom yang sebenarnya - jadi ini akan menjadi ditambah aluminium, dan
mungkin kita akan disumbangkan tiga elektron.
Tapi aku tidak tepat di sini.
Saya hanya ingin memberikan rasa bagaimana segala sesuatu bekerja.
Dan itulah mengapa logam melakukan sangat baik, karena
listrik hanya sekelompok elektron yang bergerak, dan dalam rangka
memiliki elektron bergerak, Anda harus memiliki kelebihan elektron
tergeletak di sekitar.
Jadi elemen yang tepat di sekitar daerah ini benar-benar baik
konduktor.
Bahkan, perak adalah konduktor terbaik.
Perak, di sini, adalah konduktor terbaik di planet ini.

English: 
But I have all of these kind of
backfilled electrons in my
d suborbital.
I'm just going to share them
with the other aluminum atoms.
So you create this sea of
aluminum atoms. And they're
attracted to each other.
Or you create this sea of
aluminum electrons.
So you have a bunch of electrons
sitting in between
the atoms, and since the atoms
kind of donated these
electrons, they're attracted
to them.
Right?
So the actual atoms-- so this
would be an aluminum plus, and
maybe we would have donated
three electrons.
But I'm not being exact here.
I want to just give you the
sense of how things work.
And that's why metals conduct
really well, because
electricity is just a bunch of
electrons moving, and in order
to have electrons moving, you
have to have surplus electrons
lying around.
So elements right around this
area are really good
conductors.
In fact, silver is the
best conductor.
Silver, right here, is the best
conductor on the planet.

Serbian: 
Ali imam ove rezerve elektrona u svojoj
d podnivou.
Jednostavno ću ih podeliti sa drugim atomima aluminijuma.
Tako da se stvara ovo more atoma aluminijuma. I oni
se međusobno privlače.
To jest stvara se ovo more aluminijumovih elektrona.
Tako da imate veliki broj elektrona koji se nalazi između
atoma, a pošto su ih atomi i predali,
oni su privučeni njima.
Jel tako?
Tako da pravi atomi-- dakle ovo bi bio aluminijum plus, i
možda bi on predao 3 elektrona.
Ali nisam poptuno tačan ovde.
Samo pokušavam da vam pomognem da zamislite kako stvari funkcionišu.
I to je žašto metali provode struju jako dobro, zato
što je truja u stvari samo grupa elektrona koji se kreću, a da bi ste
imali elektrone koji se kreću, morate imati višak elektrona
koji plutaju naokolo.
Tako da su elementi u ovom delu jako dobri
provodnici.
Naime, srebro je najbolji provodnik.
Srebro, evo ga ovde, je najbolji provodnik na planeti.

Chinese: 
但是, 我還有這些
d次軌裡的回填電子.
我將要和其他鋁(Al)原子共用它們.
於是, 你造出了一片鋁(Al)原子的海洋,
而且它們相互吸引.
或是說, 你造了鋁(Al)的這片電子海.
也就是, 在原子和原子之間有一群電子,
而由於原子彷若貢獻出這些電子,
它們就被吸引著.
對吧?
至於真正的原子 ---- 這該是正價的鋁(Al),
或許已給出了三個電子.
但是, 我在這兒說得不夠精準,
我只是想讓你知道事情是如何運作的.
這就是為什麼金屬導電非常好,
因為電流就是一把電子在移動,
而為了讓電子能夠移動, 要有剩餘的電子
閒散在四處.
所以, 在這個區域附近的元素是
很好的導體.
事實上, 銀(Ag)是最好的導體.
銀(Ag), 就在這兒, 是這個行星上最好的導體.

Thai: 
แต่ผมมีอิเล็กตรอนในชั้น d ด้วย
ผมจะเอาอิเล็กตรอนมาแบ่งกับอะตอม
อื่น ๆ ของอะลูกมิเนียมนะครับ
ดังนั้น คุณก็จะได้ "ทะเล" ของ
อะตอมอะลูมิเนียม
ซึ่งดึงดูดกันอยู่
หรือคุณได้สร้าง "ทะเลอิเล็กตรอน" 
ของอะลูมิเนียม นั่นเอง
คุณจะมีอิเล็กตรอนจำนวนมาก
แทรกอยู่ระหว่างอะตอม 
และเนื่องจากอะตอมเหล่านี้ได้
ให้อิเล็กตรอนไปใช้ร่วมกันแล้ว 
มันก็เลยดึงดูดกัน
ถูกต้องไหมครับ?
ดังนั้น อะตอมจริง ๆ แล้ว 
ตรงนี้ ก็จะกลายเป็น Al3+
เพราะได้ให้อิเล็กตรอนไป 3 ตัว
ผมจะยังไม่พูดมากไปกว่านี้นะครับ
ตอนนี้ เพียงต้องการให้คุณเข้าใจว่า
มันอยู่กันอย่างไร
และทำไมโลหะจึงนำไฟฟ้าได้ดีมาก
ก็เพราะว่า ไฟฟ้าคือการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอน
หากต้องการให้อิเล็กตรอนเคลื่อนที่ 
คุณต้องมีอิเล็กตรอนจำนวนมากเผื่อไว้รอบ ๆ
ดังนั้น ธาตุที่อยู่บริเวณนี้ 
จึงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีมาก
ที่จริงแล้ว เงิน (silver) เป็น
ตัวนำไฟฟ้าที่ดีที่สุด
เงิน..ตรงนี้ครับ 
เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีที่สุดบนโลกนี้

German: 
Aber ich habe alle diese Art von hinterfüllt Elektronen in meinem
d suborbital.
Ich werde einfach mit den anderen Aluminiumatomen freigeben.
So erstellen Sie in diesem Meer von Aluminiumatomen. Und sie sind
miteinander angezogen.
Oder Sie erstellen in diesem Meer von Aluminium-Elektronen.
So haben Sie eine Reihe von Elektronen in der Mitte sitzend
Atome, und da die Atome diese Art von gespendet
Elektronen, sind sie zu ihnen hingezogen.
Richtig?
So die tatsächlichen Atome--so würde dies einen Aluminium plus und
Vielleicht würden wir drei Elektronen gespendet haben.
Aber ich bin nicht sehr exakt hier.
Ich möchte nur Sie geben das Gefühl wie die Dinge funktionieren.
Und genau deshalb Metalle führen sehr gut, weil
Strom ist nur ein Haufen von Elektronen bewegen, und damit
um Elektronen verschoben haben, müssen Sie überschüssige Elektronen haben
herumliegen.
So sind Elemente rund um diesen Bereich wirklich gut
Dirigenten.
Silber ist in der Tat, der beste Dirigent.
Silber, hier ist der beste Dirigent auf dem Planeten.

Indonesian: 
Dan alasan mengapa itu tidak digunakan untuk jaringan kabel dan tembaga
karena tembaga lebih mudah untuk menemukan dari perak.
Tetapi perak adalah konduktor terbaik.
Dan cara saya berpikir tentang itu adalah bahwa - setelah Anda
diisi orbital, bahwa orbital
menjadi agak stabil.
Jadi semua orang ini memiliki orbital d diisi mereka.
Sementara orang-orang ini, mereka d orbital tidak diisi.
Jadi mereka hanya memiliki banyak elektron surplus yang
benar-benar baik untuk konduksi.
Sekarang, itu hanya intuisi.
Saya belum melakukan percobaan untuk membuktikan bahwa.
Tapi akan memberi Anda rasa mengapa hal-hal
perilaku dan semua itu.
Jadi ini adalah logam transisi.
Ini sebenarnya dianggap sebagai logam.
Tapi alasan mengapa dianggap transisi
logam adalah karena mereka mengisi blok d.
Tapi transisi logam jenis suara seperti tidak
sebagus logam.
Tapi ketika saya berpikir tentang logam, besi adalah jenis yang pertama
logam Aku selalu berpikir.
Saya pasti berpikir dari perak dan tembaga dan emas sebagai logam.
Jadi untuk menyebut mereka logam transisi adalah tidak sedikit adil.
Aku tidak benar-benar mempertimbangkan lebih dari logam aluminium daripada,
katakanlah, besi.
Tetapi dalam klasifikasi kimia dunia, aluminium

Slovak: 
Dôvod prečo ho nepoužívame v elektrickom vedení ale meď áno
je, že meď sa zoženie ľahšie než striebro.
Ale striebro je najlepším vodičom.
A ako to ja chápem je - keď raz máte
zaplnený orbitál, ten orbitál
sa stane tak trochu stabilným.
Takže všetci títo majú zaplnené d orbitály.
Zatiaľ čo títo, nemajú zaplnený d orbitál.
Takže majú veľa prebytočných elektrónov, ktoré sú
veľmi dobré pre vodivosť.
Ale to je len intuícia.
Nevykonal som žiadny experiment aby som to dokázal.
Ale dá vám to pochopenie prečo
prvky vedú prúd.
Takže toto sú prechodné prvky.
Sú považované za kovy.
Ale dôvod prečo sa pokladajú za prechodné
prvky je, že zapĺňajú d orbitál.
Ale prechodný prvok znie, že to nie
je rovnako dobré ako kov.
Ale keď pomýšlam na kovy,
železo je vždy prvý ktorý mi napadne.
Rozhodne považujem aj striebro, meď a zlato za kovy.
Takže nazývať ich prechodnými je trochu nespravodlivé.
Nepovažujem hliník za silnejší kov
než povedzme železo.
Ale v rámci klasifikácie prvkov, hliník

German: 
Und der Grund, warum das nicht für unsere Verdrahtung und Kupfer verwendet wird
ist, weil Kupfer ist leichter zu finden als Silber.
Aber Silber ist der beste Dirigent.
Und die Art, wie, die ich darüber nachdenke, ist, dass diese--sobald Sie haben
ein Orbital, das orbital gefüllt
etwas stabiler wird.
Also all diese Jungs haben ihre d-orbital gefüllt.
Während diese Jungs ist ihre d-orbital nicht ausgefüllt.
Sie haben also nur eine Menge überschüssige Elektronen, die
wirklich gut für die Wärmeleitung.
Nun, das ist nur eine Intuition.
Ich habe das Experiment, um zu beweisen, dass nicht getan.
Aber es werde Ihnen einen Sinn Warum Dinge
Verhalten und das alles.
Das sind also die Übergangsmetalle.
Tatsächlich sind diese Metalle berücksichtigt.
Aber der Grund, warum den Übergang gelten,
Metalle ist, weil sie den d-Block ausfüllen.
Aber Übergangsmetalle Art von Sound mag nicht
so gut wie ein Metall.
Aber wenn ich daran, Metalle denke, Eisen ist die Art von der ersten
Metall denke ich immer an.
Ich denke definitiv, als Metalle Kupfer, Silber und Gold.
Also ist sie Übergangsmetalle nennen ein wenig nicht fair.
Ich halte nicht wirklich eines Metalls als weitere Aluminium,
sagen wir, Eisen ist.
Aber Chemie Klassifizierung Welt, Aluminium

Thai: 
แต่เราไม่เอามาใช้ในสายไฟ
แต่กลับใช้ทองแดงแทน
ก็เพราะว่า ทองแดงนั้นหาได้ง่ายกว่าเงิน
แต่จริง ๆ แล้ว เงินเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีที่สุดครับ
...ตามที่ผมคิด
เมื่อคุณเติมอิเล็กตรอนลงในออร์บิทัลหนึ่ง
ออร์บิทัลนั้นจะเข้าสู่สภาวะเสถียร (คงตัว)
ดังนั้น ธาตุเหล่านี้ มีอิเล็กตรอนในชั้น d เต็มหมดแล้ว
ในขณะที่ธาตุตรงนี้ (ทรานสิชัน)
ชั้น d ยังไม่เต็ม
ดังนั้น มันจึงมีอิเล็กตรอนเผื่อจำนวนมาก
ซึ่งดีมากสำหรับการนำไฟฟ้า
เอาละครับ นี่คือสิ่งที่ผมคิดเอา
ผมไม่เคยทำการทดลองเพื่อพิสูจน์ว่าจริงหรือไม่นะครับ
แต่อยากจะให้แนวคิดแก่คุณว่า
ทำไมธาตุเหล่านี้จึงนำไฟฟ้าได้
สำหรับโลหะทรานสิชัน
ธาตุกลุ่มนี้เราถือว่าเป็นโลหะ
แต่จัดเป็นอีกกลุ่มหนึ่งคือ โลหะทรานสิชัน
ก็เพราะว่า มันยังมีที่ให้เติมอิเล็กตรอนในชั้น d
แต่โลหะทรานสิชันนี่ฟังดูแล้ว
ไม่น่าจะดีเท่าโลหะนะครับ
แต่ถ้าคุณมานั่งคิดถึงโลหะ
..คุณก็จะนึกถึง "เหล็ก" เป็นอันดับแรก
และผมก็ต้องคิดถึง เงิน ทองแดง และทอง ด้วย
ดังนั้น การที่เรียกธาตุเหล่านี้ว่าเป็น โลหะทรานสิชัน
อาจจะไม่ค่อยยุติธรรมนักนะครับ
ผมไม่คิดว่าอะลูมิเนียมจะเป็นโลหะ
มากไปกว่าที่เหล็กเป็น
แต่ในการจัดประเภทของธาตุในทางเคมี

Chinese: 
但是它很少用来做导线而是用铜
因为铜比银更容易得到
但银还是最好的导体
对于这点 我的想法是
一旦一条轨道被填满了
这条轨道就会变得有几分稳定了
这些元素的d轨道都被填满了
而这些元素 它们的d轨道没被填满
所以它们有很多过剩的电子
这对导电性能很有好处
这只是靠直觉的推断
我没有做过实验来验证
但是它可以帮助你理解
物质为什么可以导电
以上是关于过渡金属的
这些元素实际上也被看做是金属
至于为什么这些元素会被叫做
过渡金属是因为最后的电子填入了d轨道
过渡金属听起来
好像不如金属那么好
但是一提到金属
我总是最先想到铁
当然 我还会想到银 铜 金
所以叫它们过渡金属有点不公平
就我而言 我真的不认为铝比铁
更像金属
但是在化学分类的世界里

Turkish: 
Elektrik kablolarında neden kullanmamamızın sebebi ise, bakırın daha kolay bulunmasından kaynaklanıyor.
-
Yine de bu gümüşün en iyi iletici olduğu gerçeğini değiştirmez.
Şöyle düşünüyorum, siz bir orbitali doldurduğunuzda, o bir yere kadar durağanlaşır.
-
-
Dolayısıyla bütün bu adamlar, d orbitallerini doldururlar.
Bunlar da d orbitali dolu olmayanlar.
Çok fazla elektronları var ve bu yüzden de iyi iletkenler.
-
Bu sadece bir görü.
Bunu ispatlamak için bir deney yapmadım.
Bu sadece size bazı şeylerin neden iletken olduğu hakkında fikir verir.
-
Ve bunlar da geçiş metalleriydi.
Aslında metal olarak kabul edilirler.
Geçiş metalleri denilmesinin sebebi, d bloklarını doldurmalarından kaynaklıyor.
-
Geçiş metali, metaller kadar iyi olmadıklarını ifade eder.
-
Metalleri düşündüğümüzde, aklıma hep ilk demir gelir.
-
Gümüş, altın ve bakır da metal olarak düşünürüm.
Dolayısıyla onlara geçiş metali demek çok da adaletli değil
Mesela alüminyumu demirden daha metal olarak algılayamıyorum
-
Ama kimyanın sınıflandırma dünyasında, alüminyum daha metal olarak gözüküyor.

Portuguese: 
E a razão pela qual ele não é usado em nossa fiação, e sim o cobre
é porque o cobre é mais fácil de ser encontrado do que a prata.
Mas a prata é o melhor condutor.
E o modo como eu penso nisso é que estes - uma vez que você
preencheu um orbital, aquele orbital
se torna meio que estável.
Então todos estes caras preencheram os seus orbitais d.
Enquanto estes caras, o orbital d deles não está preenchido.
Então eles tem vários elétrons excedentes que são
realmente bons para a condução.
Agora, isto é só uma intuição.
Eu não fiz nenhum experimento para provar isto.
Mas eu lhes darei um sendo do porque as coisas
conduzem e tudo isto.
Então estes são os metais de transição.
Estes são na verdade considerados os metais.
Mas a razão porque estes são considerados metais
de transição é porque eles estão preenchendo o bloco-d.
Mas metais de transição meio que não soam
tão bem quanto metais.
Mas quando eu penso em metais, ferro é meio que o metal
que eu sempre penso primeiro.
Eu definitivamente penso na prata e cobre e ouro como metais.
Então chamá-los de metais de transição é um pouco injusto.
Eu não considero realmente que o alumínio seja mais metal do que,
digamos, o ferro é.
Mas no mundo de classificação química, o alumínio

Czech: 
A důvodem proč se nepoužívá do drátů jako měď je,
že měď je daleko snažší najít.
Ale lepším vodičem je stříbro.
Můžeme říct, že
jakmile se zaplní celý orbital,
bude ten orbital docela stabilní.
Takže všechny tyhle prvky mají zaplněný d orbital.
Zatímco tyto ho zaplněný nemají.
Takže mají spoustu přebytečných elektronů,
které se hodí pro vedení.
Teď, toto je jen můj pocit,
nikdy jsem to nedokazoval experimentem,
ale pomůže vám to pochopit,
proč jsou některé věci vodivé a tak.
Toto jsou přechodné kovy.
A jsou opravdu považovány za kovy.
Přechodné kovy se označují protože
zaplňují d slupku.
Ale to označení přechodné kovy zní,
jako by nebyly stejně dobré jako kovy.
Ale když si představím kov,
nejdřív se mi vybaví železo.
Rozhodně si vzpomenu na stříbro, měď a zlato jako na kovy.
Takže nazývat je přechodnými není úplně fér.
Opravdu nepovažuju hliník víc za kov než
třeba železo.
Ale v chemickém slovníčku

Estonian: 
Põhjus, miks mitte seda, vaid vaske kasutatakse juhtmetes on
,et vaske on lihtsam leida.
Aga hõbe on parim juht.
Mina mõtlen selles nii, et
kui sa oled orbitaali täitnud, siis muutub see
orbitaal mõnevõrra stabiilsemaks.
Kõik need on täitnud oma d-orbitaali.
Samal ajal pole nende d-orbitaal täidetud.
Neil on lihtsalt palju elektrone üle
, mis on head juhtimiseks.
See on lihtsalt minu intuitsioon.
Ma pole selle tõestamiseks eksperimenti teinud.
Aga selle järgi saad aru miks asjad
elektrit juhivad ja muud sellist.
Need on siirdemetallid.
Neid vaadeldakse metallidena.
Aga see, miks neid võetakse
siirdemetallidena on, et nad täidavad d-blokki.
Aga siirdemetallid kõlab veidi mitte nii
hästi kui metallid.
Aga kui ma mõtlen metallidest, siis raud
on esimene, mis alati pähe tuleb.
Kindlasti mõtlen hõbedast, vasest ja kullast ka kui metallidest.
Nii, et neid hüüda siirdemetallideks pole aus.
Ma ei pea alumiiniumit rohkem metalliks
kui näiteks rauda.
Aga keemias on alumiinium

Chinese: 
為什麼它沒被用來做導線而是用銅(Cu)的理由,
是因為銅(Cu)比銀(Ag)更容易到手.
但銀(Ag)是最好的導體.
對於這點, 我的思考方式是 ---- 一旦你
填滿了一個軌跡, 那個軌跡
就會變得有幾分穩定了.
所以, 這些傢伙全部都填滿了它們的d軌跡.
而這些傢伙, 它們的d軌跡沒被填滿.
因此, 它們有很多過剩的電子,
這對導電性能很有好處.
注意, 那只是個直觀.
我還沒有做過實驗來證明.
但是, 它可以幫助你理解
物質為什麼可以導電和其他.
所以, 這些是過渡金屬.
這些實際上被看做是金屬.
至於為什麼這些會被叫做
過渡金屬, 是因為它們填了D段.
但是, 過渡金屬聽起來
好像不如金屬那麼好.
我一想到金屬, 鐵(Fe)是
我最先想到的.
我當然會想到銀(Ag), 銅(Cu) 和金(Au)是金屬.
所以, 稱它們為過渡金屬是有點不公平.
我倒真的不認為鋁(Al)比, 譬如說, 鐵(Fe)
更像個金屬.
但是在化學分類的世界裡,

Serbian: 
A razlog zašto se on ne koristi za žice, već koristimo bakar,
je taj što je bakar lakše pronaći od srebra.
Ali srebro je najbolji provodnik.
A način na koji ja razmišljam o ovome je taj da su oovi-- jednom kada
napunite orbitalu, ta orbitala postaje
donekle stabilna.
Tako da su svi ovi ovde napunili svoju d orbitalu.
Dok ovi ovde nemaju popunjenu d orbitalu.
Tako da oni imaju višak elektrona koji su jako dobri
za provodjenje struje.
Sad, to je samo moja intuicija.
Nisam uradio eksperiment da bi to dokazao.
Ali daću vam smisao zašto stvari
provode i sve to.
Dakle ovo su sve prelazni metali.
A ovi se smatraju pravi metalima.
Ali razlog zbog koje g se ovi ovde smatraju prelaznim metalime
je zato što popunjavaju svoj d podnivo.
Ali prelazni metali zvuče kao da nisu
dovoljno dobri kao metali.
Ali kada ja zamislim metal, gvožđe je prvi
metal koji mi pada na pamet.
Definitvno razmišljam o srebu i bakru i zlatu kao o metalima.
Tako da malo nije fer da ih nazivamo prelaznim metalima.
Zaista ne zamišljam aluminijumom večim metalom od
na primer, gvožđa.
Ali u hemijskoj klasifikaciji, aluminijum

English: 
And the reason why that's not
used for our wiring and copper
is because copper is easier
to find than silver.
But silver is the
best conductor.
And the way I think about it
is that these-- once you've
filled an orbital, that orbital
becomes somewhat stable.
So all of these guys have
filled their d orbital.
While these guys, their d
orbital is not filled.
So they just have a lot of
surplus electrons that are
really good for conduction.
Now, that's just an intuition.
I haven't done the experiment
to prove that.
But it'll give you a
sense of why things
conduct and all of that.
So these are the transition
metals.
These are actually considered
the metals.
But the reason why these are
considered the transition
metals is because they're
filling the d-block.
But transition metals kind
of sound like not
as good as a metal.
But when I think of metals,
iron is kind of the first
metal I always think of.
I definitely think of silver and
copper and gold as metals.
So to call them transition
metals is a little not fair.
I don't really consider aluminum
more of a metal than,
let's say, iron is.
But in chemistry classification
world, aluminum

Modern Greek (1453-): 
Και ο λόγος που δεν το χρησιμοποιούμε στα καλώδιά μας αλλά τον χαλκό
είναι επειδή ο χαλκός βρίσκεται πιο εύκολα από το ασήμι.
Αλλά το ασήμι είναι ο καλύτερος αγωγός.
Και ο τρόπος που το αντιλαμβάνομαι είναι ότι αυτά -- μόλις
γεμίσεις ένα τροχιακό, αυτό το τροχιακό
γίνεται πιο, ας πούμε, σταθερό.
Οπότε όλα αυτά εδώ έχουν γεμίσει το d τροχιακό τους.
Ενώ αυτά εδώ, το d τροχιακό τους δεν είναι πλήρες.
Οπότε έχουν αρκετό πλεόνασμα ηλεκτρονίων και έχουν
πολύ καλή αγωγιμότητα.
Τώρα, αυτό είναι απλά μια διαίσθηση.
Δεν έχω κάνει τα απαραίτητα πειράματα για να το αποδείξω.
Αλλά θα σας δώσω μια ιδέα του γιατί οι ουσίες
είναι αγωγοί και όλα αυτά τα σχετικά.
Αυτά λοιπόν είναι τα στοιχεία (μέταλλα) μεταπτώσεως.
Αυτά εδώ βασικά θεωρούνται μέταλλα.
Αλλά ο λόγος που αυτά θεωρούνται τα μέταλλα
μεταπτώσεως είναι επειδή συμπληρώνουν τον τομέα d.
Αλλά ακούγεται σαν τα μέταλλα μεταπτώσεως
να μην είναι και τόσο καλά μέταλλα.
Αλλά όταν σκέφτομαι μέταλλα, ο σίδηρος είναι πάντα απ' τα πρώτα
μέταλλα που μου έρχονται στο μυαλό
Σίγουρα θεωρώ το ασήμι, το χαλκό και το χρυσό ως μέταλλα.
Αρά, το να τα αποκαλούμε μέταλλα μετάπτωσης δεν είναι και πολύ δίκαιο.
Δεν θεωρώ το αλουμίνιο περισσότερο μέταλλο απ' ότι
ας πούμε, είναι ο σίδηρος.
Αλλά βάσει της χημικής τους κατάταξης, το αλουμίνιο

Korean: 
왜 은을 전선으로 사용하지 않은 이유는 구리가
은보다 더 발견하기 쉽기 때문입니다.
그렇지만 은이 더 좋은 전도체 입니다.
내 생각에는 이것들이, 일단 여러분이 궤도를 채웠다면,
그 궤도가
어느 정도 안정화가 됩니다.
그래이 이 원소들 모두는 그들의 d궤도가 채워진 것들입니다.
한편으로 이것들은 d 궤도가 채워지지 않은 것들입니다.
그래서 그들은 많은 여분의 전자들을 가지고 있고
정말 좋은 전도성을 가지고 있습니다.
자, 그것은 직관적인 지식입니다.
나는 그것을 증명하기 위해 실험을 하진 않았습니다.
그러나 여러분에게 왜 그렇게 물질들이 전도가 되는지에 대해
이해를 돕기 위함 입니다.
그래서 이것들은 전이성 금속입니다.
이것들이 실제로 금속이라고 여겨지는 것들입니다.
그러나 이것들이 왜 전이 금속으로 여겨지냐하면
d 궤도가 채워져 있기 때문입니다.
그라나 전이금속이란 말은
금속만큼 적당한 것 같지는 않군요.
그러나 내가 금속을 생각할 때, 철은 내가 언제나
제일 먼저 떠 올리는 금속입니다.
나는 은이나 구리, 금도 금속으로 생각합니다.
그래서 그것들을 전이 금속이라고 하는 것은 약간 맞지 않군요.
나는 알루미늄을 철보다 더
금속이라고 여기지는 않습니다.
그러나 화학에서 분류할 때 알루미늄이

Indonesian: 
lebih logam.
Unsur-unsur di sini.
Dan aku tahu aku turun datang dari jenis gagasan kelompok.
Tapi biarkan aku hanya benar-benar menulis elektron valensi.
Jadi ini semua memiliki tiga elektron valensi.
Empat, lima, enam, tujuh.
Jadi ini semua memiliki tiga elektron di
yang terluar shell.
Ini masih tampak lebih mudah bagi mereka untuk memberi mereka pergi daripada mengambil
mereka, tetapi mungkin sekarang, dalam kasus tertentu, mungkin ada,
terutama dalam kasus, katakanlah, boron, mungkin ada
menjadi situasi di mana mungkin bisa mendapatkan lima elektron,
meskipun yang tampak sulit.
Ini jauh lebih mudah untuk memberikan tiga dan itu sebabnya banyak sekali
tersebut, kutipan-tanda kutip, resmi logam
muncul dalam kategori ini.
Dan seperti yang Anda lihat, saat Anda turun tabel periodik Anda
dapat macam telah logam yang memiliki lebih dan
lebih elektron valensi.
Jadi untuk, katakanlah, memimpin.
Ini masih logam, meskipun telah
empat elektron valensi.

Czech: 
je hliník víc kovem.
Tady ty prvky
Vím, že jsem trochu odbočil od tématu skupin.
Takže napíšu ke skupinám počet valenčních elektronů.
Tyto mají tři valenční elektrony.
Čtyři, pět, šest, sedm.
Takže tyto všechny mají tři elektrony
ve valenční (vnější) slupce.
Může se zdát, že pro ně bude opět snazší dát ty elektrony pryč,
ale v některých případech
například v případě boru,
by se mohla vyskytnout situace, kdy by přijal pět elektronů,
i když to možná vypadá těžší.
Je mnohem snažší zbavit se tří
a to je důvod, proč se kovy
objevili v této kategorii.
Jak vidíte, když budeme v tabulce postupovat
směrem dolů, kovy mají více a více
valenčních elektronů.
Takže vezměme olovo.
Je to pořád kov,
i když má čtyři valenční elektrony.

Slovak: 
sa viac považuje za kov.
Tieto prvky tu.
Viem že som práve upustil od skupín,
ale dovoľte mi len napísať valenčné elektróny.
Takže všetky tieto majú 3 valenčné elektróny.
4, 5, 6, 7.
Takže všetky tieto majú tri elektróny
vo valenčnej vrstve.
Stále vyzerá byť jednoduchšie aby stratili elektróny
než prijali, ale teraz možno v niektorých prípadoch,
najmä v prípade povedzme bóru, môže nastať
situácia, kedy by mohol prijať 5 elektrónov
aj keď to vyzerá byť dosť ťažké.
Oveľa jednoduchšie je odovzdať 3 a preto sa veľa
oficiálnych kovov
nachádza v tejto skupine.
A ako môžete vidieť, keď postupujete dole tabuľkou
môžete nájsť kovy, ktoré majú viac
a viac valenčných elektrónov.
Takže povedzme napríklad olovo.
Je to stále kov napriek tomu, že
má 4 valenčné elektróny.

German: 
ist eher ein Metall.
Diese Elemente gleich hier.
Und ich weiß, dass ich Weg kommen von der Art des Begriffs Gruppe fallen gelassen.
Aber ich möchte eigentlich nur die Valenzelektronen schreiben.
Also diese alle haben drei Valenzelektronen.
Vier, fünf, sechs, sieben.
Also diese alle haben drei Elektronen in
die äußerste Schale.
Es scheint noch einfacher für sie zu ihnen als nehmen verschenken
aber vielleicht jetzt, in bestimmten Fällen könnten vorhanden sein,
vor allem im Fall von, sagen wir, Bor, könnte es
eine Situation sein, wo es vielleicht fünf Elektronen sammeln konnte,
Obwohl das scheint schwer.
Es ist viel einfacher drei zu verschenken, und das ist der Grund, warum so viele
Metalle, andeutungsweise, offizielle
in dieser Kategorie sind.
Und wenn Du das das Periodensystem runtergehst
kann Art von Metallen, die mehr haben und
mehr Valenzelektronen.
Also, lassen Sie uns sagen, führen.
Es ist immer noch ein Metall, obwohl es
vier Valenzelektronen hat.

English: 
is more of a metal.
These elements right here.
And I know I dropped off come
from kind of the group notion.
But let me just actually write
the valence electrons.
So these all have three
valence electrons.
Four, five, six, seven.
So these all have three
electrons in
its outermost shell.
It still seems easier for them
to give them away than to take
them, but maybe now, in certain
cases, there could be,
especially in the case of, let's
say, boron, there could
be a situation where it maybe
could gain five electrons,
although that seems hard.
It's much easier to give away
three and that's why a lot of
the, quote-unquote,
official metals
show up in this category.
And as you can see, as you go
down the periodic table you
can kind of have metals
that have more and
more valence electrons.
So for, let's say, lead.
It's still a metal,
even though it has
four valence electrons.

Chinese: 
鋁(Al)比較算是個金屬.
在這兒的這些元素, ----
我知道我有點岔離了族的概念.
但讓我還是真的寫下價電子來. ----
所以, 這些都有三個價電子.
四, 五, 六, 七.
這些的最外層殼
都有三個電子.
似乎對它們來說, 給出電子比得到電子更容易,
也許現在, 在某些情況下, 可能會有 ----
特別是在, 就說吧, 硼(B)的例子中 ---- 可能會有
某一情況下它會得到五個電子,
儘管這似乎蠻難的.
給出三個電子要容易多了,
這就是為什麼這麼多
"正名的"金屬出現在這一類裡.
如你所見, 當你順著週期表從上往下,
你會找到有愈來愈多
價電子的金屬.
比方說, 鉛(Pb)吧,
它仍然是個金屬, 儘管它有
四個價電子.

Thai: 
อะลูมิเนียมมีความเป็นโลหะมากกว่า
โลหะทรานสิชันตรงนี้
เดี๋ยวให้ผมเขียนเวเลนซ์อิเล็กตรอนก่อนนะครับ
ธาตุทั้งหมดตรงนี้มี 3 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
4,5,6,7
ตรงนี้ จะมีอิเล็กตรอน 3 ตัวในชั้นนอกสุด
ดังนั้น ถ้ามันให้อิเล็กตรอน ก็น่าจะ
ง่ายกว่ารับเข้ามา
แต่ก็ไม่แน่ครับ ในบางกรณี
ก็อาจจะมีรับอิเล็กตรอนเหมือนกัน
โดยเฉพาะ โบรอน
มีบางครั้งที่โบรอนรับอิเล็กตรอน 5 ตัว
แม้ว่าดูจะยาก
แต่ก็ง่ายกว่าที่จะให้ 3 อิเล็กตรอน
ดังนั้น พวกที่เป็นโลหะจึงอยู่เฉพาะตรงนี้ (ไม่รวมโบรอน)
และอย่างที่คุณเห็นนะครับ 
ถ้าคุณดูไล่ลงมาในตารางธาตุ
คุณจะเจอโลหะที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน
จำนวนมากขึ้น
อย่างเช่น ตะกั่ว (lead)
ก็จัดเป็นโลหะ
แม้ว่าจะมี 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

Portuguese: 
é mais metal.
Estes elementos aqui.
E eu sei que eu tirei meio que a partir da noção de grupo.
Mas deixe-me só escrever os elétrons de valência.
Então estes todos tem três elétrons de valência.
Quatro, cinco, seis, sete.
Então todos estes tem três elétrons em
sua camada mais externa.
Ainda parece mais fácil para eles doá-los do que recebê-los,
mas talvez agora, em certos casos, pode ser que,
especialmente no caso do, digamos, boro, pode
existir uma situação onte ele possa ganhar cinco elétrons,
apesar de que isto parece difícil.
É muito mais fácil doar três e isto é porque muitos dos,
entre aspas, metais oficiais
aparecem nesta categoria.
E como se pode ver, à medida que descemos a tabela periódica você
meio que tem os metais que tem mais e
mais elétrons de valência.
Então para, digamos, o chumbo.
É ainda um metal, apesar de ter
quatro elétrons de valência.

Chinese: 
铝的金属性更强
这里的这些元素
我知道我逐渐淡化了族的概念
但我还是把它们的价电子数写下来
所以这一列是3个价电子
那么这些元素最外层有3个电子
看起来对它们来说
失去电子比得到电子更容易
也许在某些特殊的情况是这样
特别是 比方说 硼
在某些情况下
它可能会得到5个电子
尽管这比较少见
给出三个电子要容易多了
这就是为什么这么多
“理论上的金属”出现在这个分类
如你所见 顺着周期表从上往下
你会找到有越来越多
价电子的金属
到目前为止 比方说 铅
它仍然是金属 尽管它有
4个价电子

Serbian: 
je veći metal.
Svi ovi elementi ovde.
I znam da sam malo odlutao od priče o grupama.
Ali dopustite mi da napišem sve valentne elektrone.
Dakle, svi ovi ovde imaju po tri valentna elektrona.
četiri, pet, šest, sedam
Dakle, svi ovi imaju po tri elektrona
u svojoj najudaljenijoj ljuski.
I dalje se čini lakše da predaju te elektrone,
ali sad, u nekim slučajevima, posebno u slučaju
na primer Borona, može postojati
slučaj gde će on poprimiti pet elektrona,
iako se to čini malo teže.
Lakše je predati tri elektrona, i zato se ovi
"pravi metali"
javljaju u ovoj kategoriji.
I kao što možete da vidite, kako idete niz periodni sistem
vidite da postoje metali sa više
valentnih elektrona.
Tako, uzmimo za primer, olovo.
I dalje je metal, iako ima
četiri valentna elektrona.

Modern Greek (1453-): 
είναι περισσότερο μέταλλο.
Αυτά τα στοιχεία εδώ πέρα.
Και ξέρω πως έχω ξεφύγει από την έννοια της ομάδας.
Αλλά απλά επιτρέψτε μου να γράψω τα ηλεκτρόνια σθένους.
Όλα αυτά λοιπόν έχουν 3 ηλεκτρόνια σθένους.
4, 5, 6, 7.
Όλα αυτά λοιπόν, έχουν 3 ηλεκτρόνια
στην εξώτερή τους στοιβάδα.
Συνεχίζει να μοιάζει πιο έυκολο για αυτά να τα αποβάλλουν παρά
να δεχτούν , αλλά ίσως τώρα, σε μερικές περιπτώσεις, μπορεί,
ειδικά στην περίπτωση, ας πούμε, του βορίου, μπορεί να
υπάρξει μια κατάσταση όπου είναι δυνατόν να πάρει 5 ηλεκτρόνια,
παρόλο που αυτό φαίνεται δύσκολο.
Είναι πολύ πιο εύκολο να δώσει 3, και για αυτό
πολλά από τα "επίσημα μέταλλα"
εμφανίζονται σε αυτή εδώ την κατηγορία.
Και όπως μπορείτε να δείτε, όπως κατεβαίνουμε στον Περιοδικό Πίνακα
μπορείτε να συναντήσετε μέταλλα που έχουν όλο και
περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους.
Όπως για παράδειγμα ο μόλυβδος.
Είναι και αυτό μέταλλο, παρόλο που
έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους

Korean: 
더 금속이군요
이 원소들은 바로 여기 있습니다.
그리고 내가 이 족 (그룹)의 표기를 빠드렸다는 것을 알고 있습니다.
그러나 원자가 전자들을 여기 적겠습니다.
그러면 이것들 모두는 3개의 원자가 전자들을 가집니다.
4, 5, 6, 7
그래서 이것 전부는
3개의 최외각 전자를 가지고 있습니다
그것은 3개를 줘 버리는 편이 가져오는 것 보다 더 쉬운것처럼 보입니다.
그러나 어떤 특별한 경우에는
음 특별한 경우인 붕소의 경우
5개의 전자를 얻을 수 있는 경우가 있습니다.
비록 그것이 아주 어려울 지라도
3개를 줘 버리는 것이 훨씬 쉽습니다.
그래서 "공식적인" 금속이
이 분류에 나타나는지를
그리고 여러분도 알다시피, 주기율표의 아래로 가면
더 여러 종류의 원자가전자들을 가질 수 있다는 것을
알수 있을 것입니다.
이제 납에 관해서 이야기 하겠습니다.
이것은 여전히 금속입니다. 비록 납이
4개의 원자가 전자를 가졌지만.

Estonian: 
rohkem metall.
Need elemendid .
Ma tean, et jätsin grupi mõiste välja.
Aga lase mul kirjutad valentselektronid.
Neil kõigil on kolm valentselektroni.
Neli, viis, kuus, seitse.
Neil kõigil on kolm elektroni
väliskihis.
Tundub, et neil oleks kergem ära anda kui
juurde võtta aga erilistel juhtudel,
eriti boori juhul, võib
olla olukord, kus saadakse juurde viis elektroni
kuigi see tundub raske.
Palju kergem on kolm ära anda ning
selle pärast "ametlikud metallid"
tulevad selles kategoorias välja.
Perioodilisustabelis allapoole minnes näed, et
võivad olla metallid, millel on rohkem
ja rohkem valentselektrone.
Näiteks tina.
See on metallid, mis siis, et
sellel on neli valentselektroni.

Turkish: 
-
Buradaki elementler.
Grupları anlatırken konu buraya kadar geldi.
Değerlik elektronlarını yazayım.
Bunların hepsi 3 değerlik elektrona sahipler.
4,5,6,7.
En dıştaki yörüngelerinde 3 elektron var.
-
Dolayısıyla bunlar içinde vermek almaktan daha kolay, belki bazı durumlarda mesela borun durumunda, zor gibi gözüksede 5 elektron almak zorunda olabilir.
-
-
-
-
3 elektronu vermek daha kolay ve pekçok metal bu kategoride görünür.
-
-
Gördüğünüz gibi, periyodik tabloda aşağı indikçe , değerlik elektronu daha fazla metallerle karşılaşırsınız.
-
-
Diyelim ki kurşun.
4 değerlik elektronu olsa da o da metal.
-

English: 
And that's because the atom is
so big, its radius is so large
that the outermost shell is so
far away from the nucleus,
that those electrons are
easier to take off.
So for example, as you go down,
carbon, those electrons
are very close to the nucleus.
So they're very hard
to take off.
So carbon would probably more
likely gain electrons from
somebody else to get to eight.
While these guys' valence
electrons are so far away from
the nucleus that they're more
likely to kind of want to get
rid of them to get to eight and
get back to an electron
configuration of, let's
say, xenon.
And you go and then these
guys are the nonmetals.
Right?
They're likely to probably gain
electrons in most reactions.
And then this yellow category
that I said was highly
reactive, especially highly
reactive with the alkali
metals over here, these
are called halogens.
And you've probably heard
the word before.
Halogen lamps.
That's no mistake there to
call them halogen lamps.

Chinese: 
而那是因為原子體積很大, 半徑很長,
以致最外層的殼離原子核很遠,
那些電子較易被釋出.
舉例來說, 你往下走, 首先是碳(C),
它的那些電子離原子核很近.
所以, 它們很難被釋出.
所以, 碳(C)比較可能是從別處
獲得電子來達到八(電子結構).
然而, 這些元素的價電子離原子核
很遠, 以至於它們更可能想要
丟掉這些電子來達到八(電子結構),
好回到, 比方說, 氙(Xe)的電子組態.
接著看, 這些是非金屬.
對吧?
在大多數反應中,
它們更可能得到電子.
然後,黃色的這一類, 我說過它們的反應性極為活潑,
尤其是在和這兒的鹼金屬反應時極為活潑,
這些叫做鹵素.
你可能之前已經聽說過這個名詞了,
鹵素燈.
叫它們鹵素燈是一點也不錯.

Slovak: 
A to len preto že atóm je taký veľký, má taký veľký polomer,
že valenčná vrstva je veľmi ďaleko od jadra
a tieto elektróny sa ľahšie odovzdajú.
Takže napríklad keď pôjdeme dole, uhlík, tieto elektróny
sú veľmi blízko k jadru.
Takže sa dajú len ťažko odtrhnúť.
Takže uhlík pravdepodobne ľahšie prijme elektróny
od niekoho iného aby dosiahol osmičku.
Zatiaľ čo valenčné elektróny týchto prvkov sú tak ďaleko
od jadra, že je pre nich jednoduchšie sa ich zbaviť
aby dosiahli osmičku a vrátiť sa ku elektrónovej
konfigurácii, povedzme xenónu.
Keď pokračujeme ďalej tak tieto prvky sú nekovy.
Áno?
Vo väčšine reakciíí zvyknú
prijímať elektróny.
A potom táto žltá skupina, o ktorej som povedal že je vysoko
reaktívna, hlavne veľmi reaktívna s alkalickými kovmi
priamo tu, sa nazýva halogény.
Pravdepodobne ste to slovo už počuli.
Halogénové svietidlá.
Nie je to žiadna chyba volať ich tak.

Korean: 
그것때문에 원자의 크기가 그렇게 큽니다. 납 원자 반지름이 아주 크기 때문에
최외각 껍질이 원자핵으로부터 아주 멀리 떨어져 있습니다.
이들 전자들은 떨어져 나가기가 더 쉽지요.
예를 들자면, 여러분이 아래로 가면, 탄소,
탄소의 전자들은 원자핵에거 매우 가깝습니다.
그래서 그것들은 떼내기가 어렵습니다.
그래서 탄소는 전자들을 다른 것들로부터
받아서 8개가 되는 편이 아마도 더 쉬울 것입니다.
한편 이것들의 원자가 전자들은 원자핵으로부터 아주 멀리 떨어져
있어서, 전자들을 잃어 버리고 8개를 만들려는 경향이
강합니다. 원자배치로 돌아가려고 합니다.
크세논에 대해 알아보겠습니다
여러분이 가서 보면 이것들은 비금속입니다.
맞지요?
그것들은 아마도
대부분의 반응에서 전자들을 얻어려는 경향이 있습니다.
그리고 이 노란색으로 구분된 것들은
매우 반응성이 뛰어나고 특별히 반응성이 뛰어난 바로 여기 있는 알카리
금속과 반응합니다. 이것들을 할로겐이라고 부릅니다.
아마도 전에 이름을 들은 적이 있을 겁니다.
할로겐 램프들
할로겐 램프라고 부르는 것은 잘못된 것이 아닙니다.

Estonian: 
See on selle pärast, et aatom ja selle raadius on nii suured
,et välimine kiht on nii kaugel tuumast
ja neid elektrone on kerge ära võtta.
Kui sa liigud alla, süsinik, siis tema elektronid
on väga lähedal tuumale.
Neid on väga raske eemaldada.
Järelikult süsinik võtaks imselt elektrone
kelleltki teiselt juurde, et saada kaheksa.
Nende valentselektronid on nii kaugel
tuumast, et nad ilmselt tahavad
neist lahti saada, et oleks kaheksa ja muutuda
ksenooni elektronvalemiks.
Sa lähed ja siis on need siin mittemetallid.
Õigus?
Nad saavad ilmselt enamustes reaktsioonides
elektrone juurde.
See kollane kategooria, mis ma ütlesin, et väga
reaktiivne, eriti reaktiivne
leelismetallidega, neid kutsutakse halogeenideks.
Sa oled seda sõna ilmselt enne kuulnud.
Halogeenlambid.
Neid halogeenlampideks kutsuda pole vale.

German: 
Und das ist weil das Atom ist so groß, dessen Radius so groß ist.
die äußerste Schale so weit vom Kern entfernt ist,
dass diese Elektronen leichter abzunehmen sind.
So zum Beispiel, als Sie eingehen, Kohlenstoff, diese Elektronen
sind sehr nah an den Zellkern.
So sind sie sehr schwer abzunehmen.
Also würde CO2 wahrscheinlich eher Elektronen aus erlangen
jemand anders kommt man nach acht.
Während diese Jungs Valenzelektronen so weit weg von sind
der Kern, den sind sie eher Art erhalten möchten
Sie erhalten auf acht und uns umgehend mit einem Elektron zu befreien
Konfiguration von, sagen wir, Xenon.
Und Sie gehen und dann sind diese Jungs den Nichtmetallen.
Richtig?
Sie sind wahrscheinlich, wahrscheinlich zu gewinnen
Elektronen in den meisten Reaktionen.
Und dann dieses gelbe Kategorie, was ich gesagt war sehr
reaktive, vor allem mit dem Alkali hochreaktiven
Metalle hier drüben, sind diese Halogene genannt.
Und Sie haben wahrscheinlich schon das Wort vor.
Halogen-Glühlampen.
Das ist kein Fehler, es zu nennen, Halogen-Glühlampen.

Modern Greek (1453-): 
Και αυτό γιατί το άτομό του είναι τόσο μεγάλο, η ακτίνα του τόσο μεγάλη
που η εξώτερη στοιβάδα του είναι πολύ μακριά από τον πυρήνα,
και οπότε αυτά τα ηλεκτρόνια είναι πολύ εύκολο να φύγουν.
Οπότε, για παράδειγμα, όπως προχωράμε, ο άνθρακας, αυτά τα
ηλεκτρόνια είναι πολύ κοντά στον πυρήνα.
Οπότε είναι πολύ δύσκολο να διαφύγουν.
Οπότε ο άνθρακας είναι πιο πιθανό να πάρει ηλεκτρόνια
από κάποιο άλλο για να φτάσει στα 8.
Ενώ τα ηλεκτρόνια σθένους αυτών εδώ είναι τόσο μακριά
από τον πυρήνα που είναι πιο πιθανό να θέλουν να τα
ξεφορτωθούν ώστε να φτάσουν στα 8 και να αποκτήσουν μια
ηλεκτρονιακή διάταξη όπως, ας πούμε, αυτή του ξένου.
Και τότε αυτά εδώ τα στοιχεία είναι τα "Αμέταλλα".
Έτσι;
Είναι πιο πιθανό να λάβουν
ηλεκτρόνια στις πιο πολλές αντιδράσεις.
Και τότε αυτή η κίτρινη κατηγορία, η οποία είπα πως είναι πολύ
δραστική, ιδιαίτερα δραστική ειδικά με τα αλκάλια
εδώ πέρα, αυτά εδώ ονομάζονται "Αλογόνα".
Και πολυ πιθανό να έχετε ξανακούσει αυτή τη λέξη.
Λάμπες αλογόνου.
Δεν είναι καθόλου λάθος να τις λέμε λάμπες αλογόνου.

Thai: 
นี่ก็เพราะว่า อะตอมมันมีขนาดใหญ่มาก
รัศมีใหญ่มาก
จนชั้นนอกสุดไกลจากนิวเคลียสมาก
ดังนั้น มันจะให้อิเล็กตรอนได้ง่าย
ถ้าคุณดูที่คาร์บอน
ซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ใกล้กับนิวเคลียสมาก
ดังนั้น อิเล็กตรอนจะถูกปล่อย
ออกไปยากมาก
คาร์บอนจึงชอบที่จะรับอิเล็กตรอน
จากอะตอมอื่นมากกว่า
เพื่อให้ได้อิเล็กตรอนครบ 8 ตัว
ในขณะที่เวเลนซ์อิเล็กตรอนของธาตุกลุ่มนี้
อยูไกลจากนิวเคลียสมาก
จึงมีโอกาสที่จะกำจัดอิเล็กตรอนออกไป
เพื่อให้ตัวเองมีอิเล็กตรอนครบ 8 ตัวในชั้นนอกสุด
คล้ายกับซีนอน
และถ้าคุณดูไปเรื่อย ๆ ถึงกลุ่มนี้
ก็จะไม่ใช่โลหะอีกต่อไป
ถูกต้องไหมครับ?
เพราะธาตุเหล่านี้มีแนวโน้มที่จะ
รับอิเล็กตรอน เวลาเกิดปฏิกิริยา
และช่องสีเหลืองนี้ เป็นกลุ่มที่
มีความไวต่อการเกิดปฏิกิริยาสูงมาก
โดยเฉพาะการทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไล
โลหะจะอยู่ตรงนี้ 
ส่วนตรงนี้เราเรียกว่า ฮาโลเจน นะครับ
คุณอาจจะเคยได้ยินคำนี้มาก่อน
หลอดฮาโลเจน

Indonesian: 
Dan itu karena atom begitu besar, jari-jari yang begitu besar
bahwa kulit terluarnya sangat jauh dari inti,
bahwa mereka elektron lebih mudah untuk lepas landas.
Jadi misalnya, saat Anda turun, karbon, elektron-elektron
sangat dekat dengan nukleus.
Jadi mereka sangat sulit untuk lepas landas.
Jadi elektron karbon akan mendapatkan mungkin lebih mungkin dari
orang lain untuk sampai ke delapan.
Sementara orang-orang ini 'elektron valensi begitu jauh dari
inti yang mereka lebih mungkin untuk jenis ingin mendapatkan
menyingkirkan mereka untuk mendapatkan sampai delapan dan kembali ke elektron
konfigurasi, katakanlah, xenon.
Dan kau pergi dan kemudian orang-orang ini adalah nonmetals.
Benar?
Mereka mungkin mungkin mendapatkan
elektron dalam reaksi yang paling.
Dan kemudian kategori ini kuning yang saya katakan sangat
reaktif, terutama sangat reaktif dengan alkali
logam di sini, ini halogen disebut.
Dan Anda mungkin pernah mendengar kata itu sebelumnya.
Halogen lampu.
Itu tidak ada kesalahan di sana untuk menyebut mereka lampu halogen.

Serbian: 
A to je zato što je njegov atom toliko veliki, njegov prečnik je toliko veliki da je
najudaljenija ljuska toliko daleko od jezgra
da je ove elektrone lakše oduzeti.
Tako na primer, kako idemo na dole, kod ugljenika su
elektroni jako blizu jezgra.
Tako da ih je jako teško oduzeti.
Tako da će ugljenik više verovatno dobiti elektrone
od nekoga da bi došao do osam.
Dok su valentni elektroni kod ovih ovde
toliko daleko od jezgra da će više verovatno daih se
otarase da bi dobili osam elektrona
i da bi došli do elektronske konfiguracije, na primer, Ksenona.
I onda idete i ovi ovde su nemetali.
Jel tako?
Oni će više verovatno dobiti
elektrone u većini reakcija.
A ova ovde žuta grupa je kao što sam rekao
jako reaktivna, posebno jako reaguje sa alkalnim
metalima ovde, i oni se nazivaju halogeni.
I verovatno ste čuli tu reč pre.
Halogene lampe.
Nije greška nazivati ih halogenim lampama.

Turkish: 
Çünkü atom çok büyük, yarıçapı çok geniş ve en dıştaki elektronlar çekirdekten çok uzaktalar
-
dOlayısıyla bu elektronlar da birileri tarafından alınmaya müsait.
Bir başka örnek, aşağı indikçe , karbon.
Elektronlar çekirdeğe çok yakın.
Alınmaları çok zor.
Bu yüzden de karbon 8 olmak için elektron almaya daha yatkındır.
-
Bu adamların değerlik elektronları çekirdekten uzaktır, 8 olmak için kurtulmak isterler onlardan, xenon olmak için mesela.
-
-
-
İlerlediğimizde bu bunlar ametaller.
Değil mi?
Pek çok reaksiyonda elektron almaya müsaittirler.
-
Bu sarı kategori de , çok reaktiftirler.
Özellikle de alkali metallerle, halojenler denir.
-
Muhtemelen az önceki kelimeyi işittiniz.
Halojen lambalar.
Halojen lambalar demekte bir hata yok.

Portuguese: 
E é porque o átomo é tão grande, o seu raio é tão extenso,
que a sua camada mais externa é tão longe do núcleo,
que estes elétrons são mais fáceis de tirar.
Então por exemplo, à medida que voê desce, no carbono, estes elétrons
estão muito próximos ao núcleo.
Então eles são muito difíceis de tirar.
Então o carbono vai mais provavelmente ganhar elétrons de
algum outro para chegar a oito.
Enquanto os elétrons de valência destes caras estão tão longe
do núcleo que eles são mais prováveis de quer se
livrar deles para chegar a oito e alcançar à configuração
eletrônica do, digamos, xenônio.
E você segue e então estes caras são os não metais.
Certo?
Eles são mais prováveis de ganhar
elétrons na maior parte das reações.
E então esta categoria amarela que eu disse ser altamente
reativa, especialmente muito reativa com os metais
alcalinos do outro lado, estes são chamados halogênios.
E você provavelmente já escutou esta palavra antes.
Lâmpadas de halogênio.
Não está errado chamá-las de lâmpadas de halogênio.

Czech: 
A je to proto, že ten atom je tak velký, jeho poloměr
je také velký, takže vnější slupka je dost daleko od jádra,
takže je snazší tyto elektrony odebrat.
Takže například u uhlíku
elektrony jsou velice blízko jádru.
Takže je velmi těžku mu je vzít.
Takže uhlík si raději vezme elektrony od někoho jiného,
aby získal těch vytoužených osm.
Zatímco tyto prvky mají ty elektrony tak daleko od jádra,
že se jich raději úplně zbaví
a budou mít osm elektronů v předposlední slupce a dostanou
se tak na konfigurace například xenonu.
A tady tyto prvky jsou nekovy.
Ano?
Pravděpodobně budou získávat elektrony
ve většině reakcí.
A tady ta žlutá skupina, říkal jsem, že je velmi reaktivní,
je vysoce reaktivní hlavně s alkalickými kovy,
tak to jsou halogeny.
Asi jste to slovo slyšeli už předtím.
Halogenové lampy.
A to není vůbec zavádějící označení pro halogenové lampy.

Chinese: 
这是因为原子体积很大 半径很长
以至于最外层的电子离原子核很远
所以那些电子更容易失去
举个例子 从这里开始 首先是碳
它的电子离原子核很近
所以它们很难被抢走
所以碳原子更可能是从其他原子
处获得电子来达到8电子结构
然而这些元素的价电子离原子核
很远所以它们更倾向于
失去这些电子来达到8电子结构
回到氙的电子构型
接着看 这些元素是非金属元素
对吧？
在大多数反应中
它们更倾向于得电子
然后黄色的这一族元素的化学性质十分活泼
尤其是在和碱金属元素反应时
它们叫做卤素
可能之前你已经听说过这个名词了
卤素灯
把它们叫做卤素灯没有问题
这不是随机选的一个词

Chinese: 
或许我将来要专门为它录一集视频
最后 我们来看惰性气体（稀有气体）
惰性气体有哪些特点呢？
首先 它们的最外层
都有8个电子 对吧？
除了氦
氦是两个
氦的核外电子排布是1s2
剩下的这些元素
这个元素的电子排布是
这是氖
它的最外层有八个电子
所以它很淡定
氩 也是一样
最外层的电子排布式是3s2 3p6
氪的最外层的电子排布式是3s2 3p6\N【口误，应该是4s2 4p6】
它还有一些3d轨道电子
因为要回填到这里
所有的惰性气体元素最外层都是八个电子
所以它们都很淡定
它们没有发生反应的动机
它们是那种
任尔风吹浪打
我自岿然不动 的类型

English: 
That's not a random
choice of words.
Maybe I'll do a video on halogen
lamps in the future.
And then finally, we're
at the noble gases.
What's interesting about
the noble gases?
Well they have eight
electrons in their
outermost shell, right?
Except for helium.
Helium has two, right?
Helium's electron configuration
is 1s2.
But all of these other guys,
this guy's electron
configuration is 1s2.
This is neon.
1s2, 2s2, 2p6.
So he has eight electrons
in his outermost shell.
So he's happy.
Argon, same thing.
The outermost shell will
look like 3s2, 3p6.
Krypton will have in
its outermost shell
will be 3s2, 3p6.
It will also have some 3d
electrons around as it
backfilled back here.
But all of these have eight
in its outermost shell, so
they're happy.
They have no incentive
to react.
They're kind of like, hey, all
of you other elements, just,
you know, you guys can do all
that crazy reactions that
you've got to do,
but we're happy.

Korean: 
그것은 무작위로 선택한 이름이 아닙니다.
아마도 냐는 미래에 할로겐 램프들로 비디오를 만들 것입니다.
마침내 귀족 기체들이군요 (0족 기체들)
이 귀족 기체들에 관해서 흥미있는 것은 무엇입니까?
그것들은 8개의 전자들을
최외각에 가지고 있습니다 맞지요?
헬륨을 제외하고
헬륨은 두개를 가지고 있습니다. 맞습니까?
헬륨의 전자 배치는 1s2 입니다
그러나 다른 모든 것들은, 이것의 전자배치는
1s2 입니다
이것은 네온입니다
1s2, 2s2, 2p6.
그래서 네온은 8개의 최외각 전자들을 가집니다.
그래서 행복합니다
아르곤, 같습니다
최외각은 3s2, 3p6 입니다
크립톤의 최외각에는
3s2, 3p6 입니다.
그것은 또한 3d 에 역으로 채워진 전자들이
여기 주위에 있습니다.
그러나 이들 모두는 최외각에 8개의 전자들을 가지고 있습니다
그래서 행복합니다.
그들은 반응을 하고자하는 동기가 없습니다.
그들은 마치 다른 모든 원소들에게
너네 모두들은 미친 반응들을 해야하지만
우리는 행복하게도

Turkish: 
Öylesine seçilmiş bir kelime değil.
Belki ilerde halojen lambaları hakkında bir video yaparım.
Son olarak, soygazlara geldik.
Soygazlar hakkında bildiğimiz ilginç şey ne?
En dış yörüngelerinde , 8 elektron var, değil mi?
-
Helyum hariç.
Helyumun 2 elektronu var, değil mi?
Elektrik konfigürasyonu 1 s2.
Diğerleri de 1s2 elektrik konfigürasyonuna sahip.
-
Bu neon.
1s2, 2s2, 2p6.
En dış yörüngesinde 8 elektronu var.
Dolayısıyla mutlu.
Argon için de aynı şey geçerli.
En dış yörüngesi 3s2 3p6 .
Kripton en dış yörüngesinde 3s2 3p6.
-
3 d bloğunda elektronlar var.
-
Sonuç olarak en dış yörüngelerinde 8 elektron var ve mutlulular.
-
Reaksiyona girmeye meyilli değillerdir.
Sanki diğer elementlere, hey siz deli gibi reaksiyona girenler, biz ilgilenmiyoruz çünkü mutluyuz der gibidirler.
-
-

German: 
Das ist keine zufällige Wahl der Worte.
Vielleicht werde ich eine Video auf Halogen-Lampen in der Zukunft tun.
Und dann sind wir schließlich bei den Edelgasen.
Was ist interessant über die Edelgase?
Sie haben gut acht Elektronen in ihrer
äußersten Schale, richtig?
Mit Ausnahme von Helium.
Hat Helium zwei, richtig?
Helium Orbital ist 1s2.
Aber all diese anderen Jungs, dieser Kerl ist Elektron
Konfiguration ist 1s2.
Dies ist Neon.
1S2, 2 s, 2 p 6.
So er acht Elektronen in seiner äußersten Schale hat.
Damit er glücklich ist.
Argon, dasselbe.
Die äußerste Schale wird 3s2, 3-p-6 aussehen.
Krypton wird in der äußersten Schale haben.
3s2, 3-p-6 werden.
Sie haben auch einige 3d Elektronen um, als es
hinterfüllt wieder hier.
Aber alle diese haben acht in ihrer äußersten Schale, so
Sie sind glücklich.
Sie haben keinen Anreiz zu reagieren.
Sie sind eine Art von wie alle anderen Elemente, nur,
Sie wissen, euch all diese verrückten Reaktionen tun können
Du hast zu tun, aber wir sind glücklich.

Chinese: 
這可不是隨意選的幾個字.
或許我將來會做一集鹵素燈的視頻.
最後, 我們來到惰性氣體.
惰性氣體有什麼有趣的事呢?
嗯, 它們的最外層殼
有八個電子, 對吧?
除了氦(He)以外.
氦(He)有兩個, 是吧?
氦(He)的電子組態是1s2.
但其餘的這些元素, ----
這個的電子組態是1s2, ----
這是氖(Ne) ----
1s2, 2s2, 2p6.
它的最外層殼有八個電子.
所以, 它很開心.
氬(Ar), 也是一樣.
最外層的電子組態會是3s2, 3p6.
氪(Kr)的最外層殼的電子組態
將會是4s2, 4p6.
它也將有一些3d電子,
因為要回填到這裡.
但是, 所有這些的最外層殼都有八個電子,
所以, 它們很快樂.
它們欠缺可以做為參與反應的獎勵.
它們是那種, 嘿, 所有你們這些其他的元素,
儘管進行你們必須做的瘋狂反應,
我們可是安於現狀.

Estonian: 
See pole suvaline sõnade valik.
Võib-olla teen tulevikus video halogeenlampidest.
Viimaks oleme väärigaaside juures.
Mis nende juures huvitavat on?
Neil on kaheksa elektroni
väliskihil, õigus?
Välja arvatud heeliumil.
Heeliumil on kaks, eks?
Heeliumi elektronvalem on 1s2.
Aga kõigil teistel, selle
elektronvalem on 1s2.
See on neoon.
1s2, 2s2, 2p6.
Tal on kaheksa elektroni väliskihis.
Järelikult on ta rõõmus.
Argooniga on sama asi.
Väliskiht on 3s2, 3p6.
Krüptooni väliskihil on
3s2, 3p6.
Sellel on ka mõned 3d elektronid ümbes, kuna
see täideti tagant järele.
Aga kõigil neil on kaheksa väliskihis,
nii, et nad on õnnelikud.
Neil pole initsiatiivi reageerida.
Nad mõtlevad enamvähem, et kõik teised elektronid,
võivad teha oma reaktsioone, mis
neil vaja on aga nemad on ikka õnnelikud.

Indonesian: 
Itu bukan pilihan acak kata.
Mungkin aku akan melakukan video pada lampu halogen di masa depan.
Dan akhirnya, kita di gas mulia.
Yang menarik tentang gas mulia?
Baik mereka memiliki delapan elektron pada mereka
shell terluar, kan?
Kecuali helium.
Helium memiliki dua, kan?
Konfigurasi elektron helium adalah 1s2.
Tapi semua orang-orang lain, orang ini elektron
konfigurasi 1s2.
Ini adalah neon.
1s2, 2s2, 2p6.
Jadi dia memiliki delapan elektron di kulit terluar nya.
Jadi dia senang.
Argon hal yang sama.
Shell terluar akan terlihat seperti 3s2, 3p6.
Kripton akan ada di kulit terluarnya
akan 3s2, 3p6.
Hal ini juga akan memiliki beberapa elektron 3d sekitarnya seperti
ditimbun kembali ke sini.
Tapi semua ini memiliki delapan di kulit terluarnya, sehingga
mereka bahagia.
Mereka tidak memiliki insentif untuk bereaksi.
Mereka jenis seperti, hei, kalian semua elemen lainnya, hanya,
Anda tahu, kalian bisa melakukan semua itu reaksi gila yang
Anda harus lakukan, tetapi kami senang.

Thai: 
การที่เราเรียกอย่างนั้น ไม่ได้เรียกผิดนะครับ
ผมอาจจะทำวิดีโอเกี่ยวกับหลอดฮาโลเจนในอนาคตนะครับ
สุดท้าย กลุ่มนี้เป็นแก๊สเฉื่อย
ที่น่าสนใจเกี่ยวกับแก๊สเฉื่อยก็คือ
มันมีอิเล็กตรอน 8 ตัวที่ชั้นนอกสุด
ใช่ไหมครับ
ยกเว้น ฮีเลียม
ซึ่งมีอิเล็กตรอน 2 ตัวที่ชั้นนอกสุด 
ถูกต้องไหมครับ?
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของฮีเลียมคือ 1s2
นี่คือ นีออน
จะเป็น 1s2, 2s2, 2p6
ซึ่งมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นนอกสุด
ดังนั้น มันก็มีความสุขแล้วครับ
อาร์กอน ก็เช่นเดียวกัน
ชั้นนอกสุดจะเป็น 3s2, 3p6
คริปตอน จะมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเป็น
4s2, 4p6
(ในวิดีโอพูดผิด)
และก็มี 3d
แต่ว่าชั้นนอกสุดจะมีอิเล็กตรอนครบ 8 ตัว
ดังนั้น มันก็มีความสุข
ธาตุเหล่านี้ จึงไม่อยากจะไปทำปฏิกิริยากับใคร
คล้ายกับว่า ธาตุอื่น ๆ สามารถเกิด
ปฏิกิริยาต่าง ๆ ได้
ก็เกิดไป
แต่พวกเรามีความสุขแล้ว

Czech: 
Nebylo to vůbec náhodně vybrané slovo.
Možná někdy příště udělám video o halogenových lampách.
Nakonec tu jsou vzácné plyny.
Co je na nich zajímavého?
No, mají osm elektronů ve valenční slupce.
Ano?
S výjimkou hélia.
Hélium má dva, ano?
Konfigurace hélia je 1s2
Ale u všech tady je
konfigurace elektronů 1s2.
Toto je neon.
Konfigurace 1s2, 2s2, 2p6.
Takže má osm elektronů ve vnější slupce (tj. druhé).
Takže je šťastný.
Argon taktéž.
Vnější slupka: 3s2, 3p6.
Ve vnější slupce kryptonu:
4s2, 4p6
Bude mít taky nějaké 3d elektrony v zásobě
stejně jako přechodné kovy předtím.
Ale všechny mají ve vnější slupce osm elektronů
takže jsou šťastní.
Nemají žádný důvod reagovat.
Říkají si: "Hele, vy ostatní prvky
můžete tady klidně šíleně reagovat,
ale my už jsme takhle šťastní.

Portuguese: 
Não é uma escolha aleatória de palavras.
Talvez eu faça um vídeo sobre lâmpadas de halogênio no futuro.
E então, finalmente, nós estamos nos gases nobres.
O que é interessante à respeito dos gases nobres?
Bem, eles tem oito elétrons em sua
camada mais externa, certo?
Exceto o hélio.
Hélio tem dois, certo?
A configuração eletrônica do hélio é 1s2.
Mas todos estes outros caras, a configuração eletrônica
deste cara é 1s2.
Este é o neon.
1s2, 2s2, 2p6.
Então ele tem oito elétrons em sua camada mais externa.
Então ele estão feliz.
O argônio, a mesma coisa.
A camada mais externa será 3s2, 3p6.
O criptônio terá em sua camada mais externa
4s2, 4p6 (sic).
Ele também terão elétrons 3d em sua volta
devido ao período.
Mas todos esses têm oito na sua camada mais externa,
então eles estão felizes.
Eles não tem incentivo para reagir.
Eles estão tipo, ei, outros elementos,
vocês podem fazer todas essas reações malucas que
vocês precisam fazer, mas nós estamos felizes.

Serbian: 
To nije samo nasumičan izbor reči.
Možda ću uraditi video o halogenim lampama u budućnosti.
I na kraju stigosmo do plemenitih gasova.
Šta je interesantno za plemenite gasove?
Pa oni imaju osam elektrona
u svojoj najudaljenijoj ljuski, jel tako?
Osim helijuma.
Helijum ima dva, jel tako?
Elektronska konfiguracija Helijuma je 1s2.
Ali svi ovi ostali, elektronska konfiguracija
ovog ovde je 1s2.
Ovo je Neon.
1s2, 2s2, 2p6.
Tako da on ima osam elektrona u svojoj najudaljenijoj ljuski.
Tako da je on srećan.
Kod Argona je isti slučaj.
Njegova najudaljenija ljuska će izgledati kao 3s2, 3p6.
Kriptonova najudaljenija ljuska će izgledati kao
4s2, 4p6.
Imaće takođe neke 3d elektrone
koji su se popunjavali.
Ali svi ovi imaju po osam elektrona u svojoj najudaljenijoj ljuski, tako da
su oni srećni.
Nemaju razlog da reaguju.
Oni kažu, hej, svi vi ostali elementi, slobodno
možete da reagujete i to,
ali mi smo zadovoljni.

Slovak: 
Nie je to náhodný výber slov.
Možno v budúcnosti pridám video na halogénové svietidlá.
A nakoniec sú tu vzácne plyny.
Čo je na nich zaujímavé?
Majú osem elektrónov vo
valenčnej vrstve.
Okrem hélia.
Hélium má dva.
Jeho elektrónová konfigurácia je 1s2.
Ale všetky tieto ostatné prvky majú
konfiguráciu 1s2
Toto je neón.
1s2, 2s2, 2p6.
Takže má 8 elektrónov vo valenčnej vrstve.
Takže je šťastný.
Argon, presne to isté.
Valenčná vrstva vyzerá takto: 3s2, 3p6.
Konfigurácia kryptónu je
3s2, 3p6.
Tiež má okolo niekoľko
3d elektrónov.
Ale všetky tieto prvky majú osem elektrónov vo valenčnej vrstve
takže sú šťastní.
Nemajú žiadny podnet reagovať.
Správajú sa nejak takto: hej, vy všetky ostatné prvky
viete, môžete robiť všetky bláznvé reakcie, ktoré
len potrebujete ale my sme šťastní.

Modern Greek (1453-): 
Δεν είναι απλά μια τυχαία επιλογή λέξεων.
Πιθανόν να κάνω ένα βίντεο για τις λάμπες αλογόνου στο μέλλον.
Και έτσι επιτέλους, βρισκόμαστε στα ευγενή αέρια.
Τι το ενδιαφέρον έχουν τα ευγενή αέρια;
Λοιπόν, έχουν 8 ηλεκτρόνια στην
εξώτερή τους στοιβάδα, έτσι δεν είναι;
Εκτός από το ήλιο.
Το ήλιο έχει 2, έτσι;
Η ηλεκτρονιακή διάταξη του ηλίου είναι 1s2.
Από όλα αυτά εδώ, αυτό το στοιχείο έχει
ηλεκτρονιακή διάταξη 1s2.
Αυτό είναι το νέον.
1s2, 2s2, 2p6.
Οπότε έχει 8 ηλεκτρόνια στην εξώτερή του στοιβάδα.
Και άρα είναι "χαρούμενο".
Το αργό, επίσης το ίδιο.
Η εξώτερη στοιβάδα θα είναι 3s2, 3p6.
Το κρυπτό θα έχει στην εξώτερή του
στοιβάδα 4s2, 4p6.
Και θα έχει επίσης κάποια 3d ηλεκτρόνια όπως
συμπληρωθηκαν εδώ πίσω.
Αλλά όλα αυτά έχουν 8 στην εξώτερή τους στοιβάδα, και
άρα είναι χαρούμενα.
Δεν έχουν κανένα λόγο να αντιδράσουν.
Είναι σα να λένε, έι εσείς, όλα τα υπόλοιπα στοιχεία
αν θέλετε να ξέρετε, μπορείτε να κάνετε όλες αυτές τις αντιδράσεις
που χρειάζεστε να κάνετε, αλλά εμείς είμαστε χαρούμενα.

Indonesian: 
Dan kami tidak ingin memberikan atau mengambil elektron.
Dan karena itu orang-orang ini sangat, sangat tidak reaktif.
Sangat, sangat tidak reaktif.
Dan kau tahu, kembali pada hari, ketika mereka digunakan untuk membuat
jenis zeppelin, balon ini besar - Hindenburg adalah
contoh yang terkenal - mereka menggunakan hidrogen.
Dan jelas hidrogen adalah zat yang cukup reaktif.
Ini sebenarnya sangat mudah terbakar dan itulah mengapa meledak
sangat cepat. Dan itulah mengapa sekarang, badut atau balon anak-anak
produsen, mereka malah lebih memilih untuk menggunakan helium.
Karena helium adalah gas mulia dan itu sangat tidak reaktif.
Dan itu sangat tidak mungkin untuk meledak pada
anak pesta ulang tahun.
Tapi bagaimanapun, saya pikir saya sudah selesai sekarang dengan video ini.
Dan dalam video berikutnya kita akan berbicara sedikit lebih banyak tentang
tren di tabel periodik.

Turkish: 
Elektron vermek ya da almak istemiyoruz.
Çok ama çok tepkisizdirler.
Hiç reaktif değillerdir.
Biliyorsunuz ki hava gemisi ya da keşif balonu yaparlarken , hidrojen kullanırlar. Hinderburg ünlüdür bu konuda.
-
-
Hidrojen reaktif bir elementtir.
Hidrojen çok yanıcı bir maddedir ve bu yüzden de hızlıca şişirir
Çocuk balonlarını yapanlarda helyumu tercih ederler.
-
Çünkü helyum soygazdır ve reaktif değildir.
Patlama imkanı çok düşüktür.
-
Neyse, bu videoyuda tamamladığımızı düşünüyorum.
Bir sonraki videoda periyodik tablodaki trendlerden bahsedeceğiz.
-

Portuguese: 
Não queremos dar ou receber elétrons.
E por esse motivo, esses caras são altamente, altamente não reativos.
Bastante, bastante não reativos.
E, sabe, há um tempão, quando costumavam fazer aqueles
zepelins, aqueles dirigíveis -- o Hindenburg é um
famoso exemplo -- eles usavam hidrogênio.
E, obviamente, hidrogênio é uma substância altamente reativa.
Na verdade, a alta combustividade é o motivo pelo qual ele explode
tão rapidamente. E é por isso que, agora, palhaços ou fabricantes de
balões para crianças passaram a preferir o hélio.
Porque o hélio é um gás nobre e não reativo.
E é bastante improvável que venha a explodir em uma
festa de aniversário infantil.
Enfim, acho que já terminei este vídeo.
No próximo vídeo, falaremos um pouco mais sobre
as tendências ao longo da tabela periódica.

Thai: 
แล้วเราก็ไม่อยากให้หรือรับอิเล็กตรอนจากใคร
ธาตุกลุ่มนี้จึงเฉื่อยมาก ๆ 
(ไม่ทำปฏิกิริยากับใคร)
คุณทราบไหมครับ
สมัยก่อน ตอนที่ยังมีการสร้างเรือเหาะ
ที่มีชื่อเสียงอย่างเรือเหาะฮินเดนเบอร์ก
ตอนนั้น เขาใช้ไฮโดรเจน
ซึ่งไฮโดรเจนเป็นธาตุที่ค่อนข้างจะ
ไวต่อการเกิดปฏิกิริยา
และก็ติดไฟง่ายมาก 
ดังนั้น มันจึงระเบิดอย่างรวดเร็ว
สมัยนี้ เวลาทำลูกโป่งสำหรับตัวตลกหรือเด็ก ๆ
แทนที่จะใช้ไฮโดรเจน 
เดี๋ยวนี้นิยมใช้ฮีเลียมมากกว่า
เพราะฮีเลียมเป็นแก๊สเฉื่อย
มีความไวต่อการเกิดปฏิกิริยาน้อยมาก
และก็มีโอกาสระเบิดได้น้อยมาก
ถ้าเอามาใช้ในงานวันเกิดเด็ก ๆ
เอาละครับ...ผมคงจบเพียงแค่นี้สำหรับวิดีโอตอนนี้
ในตอนต่อไป เราจะมาพูดกันนิดหน่อยเกี่ยวกับแนวโน้มของธาตุในตารางธาตุครับ
เกี่ยวกับแนวโน้มของคุณสมบัติต่าง ๆ 
ของธาตุในตารางธาตุครับ

English: 
And we don't want to give
or take electrons.
And because of that these guys
are highly, highly unreactive.
Very, very unreactive.
And you know, back in the day,
when they used to make these
kind of zeppelins, these big
blimps-- the Hindenburg is a
famous example-- they
used hydrogen.
And obviously hydrogen is a
pretty reactive substance.
It's actually very combustible
and that's why it blows up
very fast. And that's why now,
clowns or children's balloon
manufacturers, they instead
would prefer to use helium.
Because helium is a noble gas
and it's very unreactive.
And it's very unlikely
to explode at a
child's birthday party.
But anyway, I think I'm done
now with this video.
And in the next video we'll talk
a little bit more about
trends across the
periodic table.

Estonian: 
Ja meie ei taha anda ega ära võtta elektrone.
Selle pärast on need elemendid väga väga väge reaktiivsed.
Väga väga vähe reaktiivsed.
Vanasti, kui tehti
tseppeliine -- Hindenburg
on kuulus näide -- kasutati vesinikku.
Ilmselgelt on veisink väga reaktiivne aine.
See on väga kergesti süttiv ja selle pärast lendab
kiiresti õhku. Selle pärast kasutavad klounid ja laste
õhupallitootjad nüüd heeliumi.
Kuna heelium on väärisgaasi ja väga vähe reaktiivne.
Ja on väga ebatõenäoline, et see lendab
lapse sünnipäeval õhku.
Igatahes, arvan, et olen selle videoga nüüd lõpetanud.
Järgmises videos räägime natuke rohkem
perioodilisustabeli trendidest.

Czech: 
A rozhodně nechceme nikomu dávat či brát elektrony.
A proto jsou tyto prvky velice, velice nereaktivní.
Opravdu velmi nereaktivní.
A v minulosti, když vyráběli vzducholodě
- Hindenburg je velmi slavný příklad -
používali vodík.
A samozřejmě vodík je dost reaktivní prvek.
Je opravdu hodně vznětlivý, takže snadno vybuchuje.
A proto teď na poutích neplní balónky vodíkem,
ale raději héliem.
Protože hélium je jako vzácný plyn velmi nereaktivní.
A je opravdu velmi nepravděpodobné,
že by vybuchl na dětské oslavě narozenin.
Každopádně, to je všechno k tomuto videu.
A v příštím videu budeme mluvit trochu
o trendech napříč periodickou tabulkou.

Chinese: 
我們既不給也不搶電子.
正因為如此, 它們的反應性極不活潑.
非常非常的不活潑.
如你所知, 當年人們製造
這種齊柏林式飛艇, 這種巨大的飛艇時 ---- 興登堡號就是個
著名的例子 ---- 他們選用氫氣.
顯然氫氣是一種反應性很活潑的物質.
事實上, 它非常易燃, 這是為什麼它很快
就會爆炸. 這也是為什麼現在小丑和兒童玩的氣球的
製造商寧願改用氦氣.
因為氦氣是惰性氣體, 非常難發生反應.
幾乎不可能在孩子的
生日派對上發生爆炸.
總而言之, 我想, 這集結束了.
在下一集視頻裡, 我們要多討論一下
橫跨(元素)週期表的趨勢.

Chinese: 
我们既不给电子也不抢电子
正因为如此它们的化学性质十分的稳定
非常非常稳定
众所周知 在当年
人们制造齐柏林式飞艇
一种很大的飞船 兴登堡号就是个著名的例子
当时人们用的是氢气
显然氢气是一种化学性质很活泼的物质
非常易燃
所以很快就会爆炸
这也是为什么现在
小丑和儿童玩的气球的制造商
宁愿用氦气来代替
因为氦气是惰性气体 非常难发生反应
几乎不可能在孩子的
生日派对上发生爆炸
总而言之 这集的内容已经讲完了
在下一集视频里我们要讨论下
元素周期表的变化规律

Slovak: 
A nechceme prijať ani odovzdávať elektróny.
A práve kvôli tomu sú tieto prvky vysoko nereaktívne.
Veľmi, veľmi nereaktívne.
A viete, kedysi keď zvykli vyrábať
zeppeliny, veľké vzducholode ako Hindenburg (slávny príklad)
používali vodík.
Ale vodík je očividne veľmi reaktívny prvok.
Vlastne je vysoko horľavý a preto veľmi
rýchlo vybuchuje. A preto teraz výrobcovia detských
balónov radšej používajú hélium.
Pretože hélium je vzácny plyn a je veľmi nereaktívne.
Je nepravdepodobné, že by vybuchlo
na detskej oslave.
V každom prípade, myslím že video je hotové.
V tom ďalšom sa trochu viac porozprávame o
pravidlách v periodickej tabuľke.

Serbian: 
I ne želimo da predajemo elektrone.
I zbog toga su ovi ovde, jako, jako slabo reaktivni.
Baš, baš nereaktivno.
I znate u prošlosti kada su pravili
cepeline-- Hindenburh je poznat primer--
koristili su vodonik.
A očigledno je da je vodonik jako reaktivna supstanca.
Jako je zapaljiva i zato eksplodira
jako brzo. I zato klovnovi u današnje vreme, ili
proizvodjači balona, preferiraju da koriste Helijum.
Zato što je helijum plemeniti gas i vrlo je nereaktivan.
I jako je mala verovatnoća da će eksplodirati
na rođendanu nekog deteta.
U svakom slučaju mislim da sam završio sa ovim videom.
A u sledećem videu ćemo malo više pričati o
pravilima u periodnom sistemu elemenata.

Modern Greek (1453-): 
Και δεν θέλουμε να πάρουμε ή να δώσουμε ηλεκτρόνια.
Και επειδή αυτά τα στοιχεία είναι πολύ πολύ αδρανή.
Πάρα πολύ αδρανή.
Και ξέρετε, πιο παλιά, τότε που έφτιαχναν
εκείνα τα ζέπελιν, αυτά τα μεγάλα αερόστατα, -- το Hindenburg
είναι ένα γνωστό παράδειγμα -- χρησιμοποιούσαν υδρογόνο.
Και προφανώς το υδρογόνο είναι μια πολύ δραστική ουσία.
Είναι βασικά πολύ εύφλεκτο και για αυτό και εκρηγνύεται
πολύ γρήγορα. Και για αυτό το λόγο τώρα, οι κλόουν ή οι
κατασκευαστές μπαλονιών, προτιμούν στη θέση του να χρησιμοποιήσουν το ήλιο.
Γιατί το ήλιο είναι ένα ευγενές αέριο και είναι πολύ αδρανές.
Και είναι πολυ απίθανο να εκραγεί σε
ένα παιδικό πάρτυ γενεθλίων.
Αλλά τέλος πάντων, νομίζω πως τελείωσα με αυτό το βίντεο.
Και στο επόμενο βίντεο θα μιλήσουμε λίγο παραπάνω για
τις τάσεις κατα μήκος του Περιοδικού Πίνακα.

Korean: 
다른 전자들을 받거나 주지 않아도 돼 라고 하는 것 같습니다.
왜냐하면 이 귀족 원소들은 매우 매우 반응성이 낮습니다.
매우 반응성이 낮습니다.
그리고 알다시피, 과거에, 사람들이 이와같은 체펠린 비행선을 사용할 때,
이 같이 큰 블림들-힌덴부르그 비행선은 아주 유명한
예 입니다-그들은 수소를 사용했습니다.
분명히 수소는 매우 반응성이 강한 물질입니다.
수소는 실제로 매우 잘 연소되는 물질입니다. 그러므로 힌덴부르크 비행선이 폭발한 것입니다.
그리고 오늘날 왜 광대나 어린이들의 풍선 제작에
수소대신에 헬륨을 사용하는 것입니다.
헬륨은 0족 기체로 매우 반응성이 낮기 때문입니다.
그래서 어린이들의 생일파티에서
폭발이 일어나지 않을 것입니다.
어째든, 이 비디오는 거의 다 했군요.
다음 비디오에서는
주기율표의 경향에 관해 좀더 말해겠습니다.

German: 
Und wir wollen nicht geben oder nehmen Elektronen.
Und deshalb sind diese Jungs sehr, sehr apathisch.
Sehr, sehr apathisch.
Und wissen Sie, wieder in den Tag, wenn sie verwendet, diese zu machen
Art der Zeppeline, diese großen Luftschiffe--die Hindenburg ist ein
berühmtes Beispiel--Wasserstoff verwendet.
Und Wasserstoff ist offensichtlich eine sehr reaktive Substanz.
Es ist tatsächlich sehr brennbare und deshalb es explodiert
sehr schnell. Und das ist, warum jetzt, Clowns oder Kinder Ballon
Hersteller, würden sie stattdessen lieber Helium verwenden.
Da Helium ein Edelgas ist, und es sehr wenig reagiert.
Und es ist sehr unwahrscheinlich, dass explodieren ein
Geburtstag des Kindes.
Aber wie auch immer, ich glaube, ich bin jetzt fertig mit diesem Video.
Und wir reden in dem nächsten Video ein bisschen mehr über
Trends im Periodensystem.
