
iw: 
כל פעם שאתם מנסים
לעלות על מנגנון תגובה,
שווה ללמוד קצת על
עם מה מתחילים ואז לחשוב
עם מה אנחנו מסיימים, ולחשוב מה שונה.
אז עם מה שאנחנו מתחילים אנחנו יכולים לקרוא לזה
1,2,3,4,5
אז הנה זה בואו נראה.
יש לנו קבוצת מתיל, על פחמן מספר 2,
זה pentene וזה קשר כפול בין
המספר 2 ומספר 3 בפחמנים,
אז זה 2methyl-pent-2-ene.
אז זה מה שהתחלנו איתו,
אנחנו בנוכחות,
נוכחות של סביבה חומצית,
שיזורז על ידי יוני ההידרוניום כאן,
סיימנו עם זה, ואיך יהיה שונה התוצר שלנו
ממה שהתחלנו איתו?
הקשר הכפול נעלם,

Bulgarian: 
Винаги, когато опитваш да определиш
механизма на една реакция,
има смисъл да разгледаш с какво започваш
и после да разгледаш какво се получава 
и какво е различното.
Тук започваме с...
можем да го наречем
едно, две, три, четири, пет,
така че това е – да видим,
имаме метилова група при
втория въглерод,
това е пентен, а тук има
двойна връзка
между втория и третия въглерод,
така че това е 2-метил-пент-2-ен.
Ето с това започваме,
това е налично
имаме кисела среда,
това ще бъде катализирано
от този хидроний Н3О+,
и получаваме това.
По какво нашият продукт
се различава от изходното вещество?
Сега я няма двойната връзка,

English: 
- [Voiceover] Anytime you're trying
to come up with a
mechanism for a reaction,
it's worthwhile to study
a little bit of what
you are starting with
and then thinking about
what you finish with and
think about what is different.
So what we're starting
with, we could call this
one, two, three, four, five,
so this is, let's see,
we have methyl group on
the number two carbon,
it is a pentene, and that
is double-bond between
the number two and number three carbons,
so this is two-methyl-pent-2-ene.
So that's what we start with,
we're in the presence,
we're in an acidic environment,
we've got what's gonna be
catalyzed by our hydronium here,
and we end up with this,
and how is our product
different from what we started with?
Well the double bond is now gone,

Korean: 
반응의 메커니즘을 찾아내기 위해서는 언제나
반응의 메커니즘을 찾아내기 위해서는 언제나
반응물이 무엇인지 공부하고
생성물이 무엇인지 생각하며
반응물이 무엇인지 공부하고
생성물이 무엇인지 생각하며
그 둘의 차이에 대해 궁리할 필요가 있습니다
우선 1, 2, 3, 4, 5의 번호를
붙여보고 시작해봅시다
우선 1, 2, 3, 4, 5의 번호를
붙여보고 시작해봅시다
이 탄화수소는 2번 탄소와 결합한
메틸기를 가지고 있고
이 탄화수소는 2번 탄소와 결합한
메틸기를 가지고 있고
2번과 3번 탄소 사이에
이중결합이 있는 펜텐입니다
2번과 3번 탄소 사이에
이중결합이 있는 펜텐입니다
그러므로 반응물은
2-메틸펜트-2-엔 인 것입니다
그러므로 반응물은
2-메틸펜트-2-엔 인 것입니다
산성 조건에서 실험하고 있습니다
산성 조건에서 실험하고 있습니다
하이드로늄 이온의
촉매작용으로 나온 생성물과
반응물의 차이는 무엇일까요?
반응물의 차이는 무엇일까요?
이중결합이 없어졌고

Korean: 
3번 탄소가 이 수소를 얻었으며
2번 탄소가 하이드록시기를 얻었습니다
여기서 생각해봐야 할 것은
이것은 산 촉매 반응이며
물을 만들 수 있는 수소원자 2개와
산소원자 1개를 얻었다는 겁니다
물을 만들 수 있는 수소원자 2개와
산소원자 1개를 얻었다는 겁니다
물을 만들 수 있는 수소원자 2개와
산소원자 1개를 얻었다는 겁니다
이 반응은 산-촉매 가수 반응입니다
이 반응은 산-촉매 가수 반응입니다
이 반응은 산-촉매 가수 반응입니다
추가된 수소와 하이드록시기를 합하면
물이 됩니다
추가된 수소와 하이드록시기를 합하면
물이 됩니다
추가된 수소와 하이드록시기를 합하면
물이 됩니다
이제 하이드로늄 이온의 존재하에
실제로 어떻게 반응하는지 봅시다
이제 하이드로늄 이온의 존재하에
실제로 어떻게 반응하는지 봅시다
반응물의 분자구조를 다시 그려봅시다
반응물의 분자구조를 다시 그려봅시다
반응물의 분자구조를 다시 그려봅시다
반응물의 분자구조를 다시 그려봅시다
반응물의 분자구조를 다시 그려봅시다
하이드로늄 이온도 옆에 그리겠습니다

English: 
the number three carbon
gains this hydrogen,
and now the number two carbon
gains a hydroxyl group.
So one way to think about this is,
in the presence of an
acid, it's acid-catalyzed,
we have gained two
hydrogens and an oxygen,
which is what we've gained,
what could be used to make a water.
And this is actually called an
acid-catalyzed addition of water.
The water isn't sitting on
one part of the molecule,
but if you take the hydrogen we added,
and the hydroxyl we added,
if you combine them,
that's what you need to make a water.
So let's think about how we can,
how this actually happens in
the presence of our hydronium.
So let me redraw this
molecule right over here.
So we copy and paste it, so
that's not exactly it yet,
that is just with the single bond.
So let me draw, woops, wrong tool.
Let me draw the double bond there.
And now let me put it in the
presence of some hydronium.

Bulgarian: 
при третия въглерод имаме
един водород повече,
а при въглерод номер две се появи
хидроксилна група.
Един начин да разглеждаме това е,
че в присъствие на киселина,
това е киселинно-катализирано,
сме спечелили два водорода
и един кислород,
това сме присъединили,
и то може да се използва,
за да се получи молекула вода.
И тази реакция действително
се нарича
хидратация в кисела среда.
Водата не е 
в единия край на молекулата,
но ако вземем присъединения водород,
и присъединената хидроксилна група,
ако ги комбинираме,
тогава ще получим вода.
Сега да видим как можем...
как това се случва реално
в присъствието на хидроний Н3О+.
Ще напиша отново тази молекула.
Ще я копирам и ще я поставя,
така че това още не тя,
тук е просто с единична връзка.
Нека да...
опа, грешен инструмент.
Ще поставя тук двойната връзка.
И ще запиша в присъствие
на хидроний Н3О+.

iw: 
פחמן 3 מקבל מימן,
פחמן מספר 2 מקבל הידרוקסיל.
אז דרך אחת לחשוב על זה,
היא בנוכחות של חומצה, הזרז החומצי,
קיבלנו שני מימנים וחמצן,
וזה מה שקיבלנו,
מה שיכול להיות כדי ליצור מים.
וזה למעשה נקרא
תגובת הוספה של מים עם חומצה קטליטית.
המים לא יושבים על חלק אחד של המולקולה,
אבל אם ניקח את המימן שהוספנו,
ואת ההידרוקסיל שהוספנו, אם נשלב בינהם,
זה מה שצריך כדי ליצור מים.
אז בואו נחשוב איך נוכל,
איך זה למעשה קורה בנוכחות ההידרוניום.
אז בואו אני אצייר את המולקולה הזאת שוב כאן.
כדי שנוכל להעתיק ולהדביק את זה, וזה לא עדיין
לגמרי זה, רק עם קשרים בודדים.
אז אני אצייר, אופס, כלי לא נכון.
בואו אני אצייר את הקשר הכפול כאן.
ועכשיו נשים את זה בנוכחות הידרוניום.

English: 
Alright, so we have an oxygen bonded, two.
So this would just be water,
as oxygen has two lone pairs,
but hydronium is a situation where oxygen
is sharing one of those lone
pairs with a hydrogen proton,
thus making the entire molecule positive,
because the hydrogen proton is positive.
So there you go, this now
has a positive charge.
And this can be pretty reactive,
'cause we know that oxygen
is quite electronegative, it
lives to keep its electrons.
So what is there was a
way, what if there's a way
for the oxygen to take back
the electrons in this bond
right over here, the two
electrons in this bond.
Well what if one of these carbons,
especially the ones that
have the double bonds,
what if some of the electrons
from this double bond
could be used to snab, to
take that hydrogen proton,
and then oxygen can hog
its electrons again.
And you might say, "oh that's reasonable,

Korean: 
2개의 수소와 결합한
산소를 그려보겠습니다
여기에는 산소의 비공유 전자쌍이
2개이므로, 그냥 물입니다
하지만 하이드로늄 이온은
두 비공유 전자쌍 중 하나를
하지만 하이드로늄 이온은
두 비공유 전자쌍 중 하나를
양성자인 수소 이온과 공유해서
분자 전체가 양전하를 띱니다
양성자인 수소 이온과 공유해서
분자 전체가 양전하를 띱니다
보시다시피 양전하를 띠게 됩니다
산소는 전기 음성도가 꽤 커
전자를 잡아두려는 성질이 있어
하이드로늄 이온은
반응성이 꽤 높습니다
이때 산소가 이 결합의 전자들을
다시 얻을 수 있다면 어떨까요?
이때 산소가 이 결합의 전자들을
다시 얻을 수 있다면 어떨까요?
이때 산소가 이 결합의 전자들을
다시 얻을 수 있다면 어떨까요?
이 탄소들 사이의 이중결합을
이루는 전자들 중 하나가
이 수소 이온을 얻기 위해
산소에게 가게 되면
이 수소 이온을 얻기 위해
산소에게 가게 되면
산소는 다시 전자를
가져갈 수 있습니다
산소는 다시 전자를
가져갈 수 있습니다
이때 두 탄소 중 어떤 것이 실제로
전자를 주게 되는 것인가 하는 의문은

Bulgarian: 
Добре, тук имаме свързан
един кислород, два.
Това е просто вода, тъй като кислородът 
има две несподелени двойки,
но в Н3О+ кислородът споделя
една от тези несподелени електронни
двойки с един водороден протон,
от което цялата молекула 
е положителна,
защото водородният протон
е положителен.
Затова ето тук имаме
положителен заряд.
Това е много химически активно,
защото знаеш, че кислородът
е силно електроотрицателен,
той обича да си има електроните за себе си.
Така че какво ще стане, 
ако тук има начин
този кислород да си вземе
обратно електроните от тази връзка,
ето тези два електрона
в тази връзка.
Какво ще стане, ако 
един от тези въглероди,
особено тези, които участват в
двойна връзка,
какво ще стане, ако електроните
от тази двойна връзка
могат да се използват, за да 
придърпат този водороден протон,
а кислородът може да си вземе
електроните обратно
Тук можеш да кажеш: Това
изглежда логично,

iw: 
אוקי אז יש לנו חמצן קשור, שניים.
אז זה יהיה רק מים, לחמצן יש 2 זוגות לא קושרים,
אבל יוני הידרוניום זה סיטואציה בה החמצן
חולק אחד מהזוגות הלא קושרים עם פרוטון מימן.
וזה הופך את כל המולקולה לחיובית,
בגלל שפרוטון המימן הוא חיובי.
אז הנה לכם, לזה עכשיו יש מטען חיובי.
וזה יכול להיות די ריאקטיבי, בגלל שאנחנו יודעים שהחמצן
מאוד אלקטרושלילי, הוא קיים כדי לשמור אלקטרונים.
אז מה אם הייתה דרך, מה אם הייתה דרך
לחמצן הזה לקחת את בחזרה את האלקטרונים של הקשר
הזה כאן, שני האלקטרונים של הקשר.
אז מה אם אחד מהפחמנים,
במיוחד אחד שנמצא בקשר כפול,
מה אם חלק מהאלקטרונים של הקשר הכפול
יכלו לחטוף, לקחת את פרוטון המימן,
ואז החמצן יכול לקחת את האלקטרונים האלו שוב.
ואתם יכולים להגיד "זה לגמרי הגיוני,

iw: 
אבל איזה מהפחמנים למעשה יעשה את זה?"
ולחשוב איזה מהפחמנים למעשה יעשה את זה,
כאן אנחנו פונים לחוק מרקובניקוב.
חוק מרקובניקוב אומר לנו, תסתכלו,
אם יש לנו תגובה כמו זאת, תגובה עם אלקן,
הפחמן שכבר יש לו, שכבר מחובר
ליותר מימנים אז סביר יותר שיקח מימנים,
הפחמן שקשור ליותר קבוצות פונקציונאליות
יותר סביר שיקח עוד קבוצות פונקציונאליות.
דרך נוספת להבין את זה היא לחשוב על
אוקיי, מה הסדר של הפחמנים?
כי לפי הסדר של הפחמנים,
תוצר יותר יציב יהיה של פחמן שיוצר סוג של קטיון
אז אם נסתכל על הפחמן הזה כאן,
פחמן מספר 2 אני אקיף אותו,
פחמן מספר 2 קשור ל1,2,3 פחמנים.
אז הוא פחמן שלישוני.
זה שכאן,
הפחמן הזה בצד השני של הקשר הכפול
הוא קשור רק ל1,2 פחמנים.
אז זה פחמן שניוני.
אז הפחמן השלישוניהולך להיות יותר יציב

Korean: 
이때 두 탄소 중 어떤 것이 실제로
전자를 주게 되는 것인가 하는 의문은
마르코프니코프의 법칙을 사용해
해결할 수 있습니다
마르코프니코프의 법칙을 사용해
해결할 수 있습니다
마르코프니코프의 법칙에 따르면
이러한 알켄 반응에서는
마르코프니코프의 법칙에 따르면
이러한 알켄 반응에서는
더 많은 수소와 결합한 탄소가 다른 수소와
추가로 결합하려는 성질이 더 큽니다
더 많은 수소와 결합한 탄소가 다른 수소와
추가로 결합하려는 성질이 더 큽니다
즉 더 많은 작용기와 결합한 탄소가
작용기와 더 결합하려는 성질이 있습니다
즉 더 많은 작용기와 결합한 탄소가
작용기와 더 결합하려는 성질이 있습니다
또 탄소의 차수가 높을수록
이온을 생성할때 더 안정하기 때문에
또 탄소의 차수가 높을수록
이온을 생성할때 더 안정하기 때문에
탄소의 차수를 고려하는
방법이 있습니다
탄소의 차수를 고려하는
방법이 있습니다
따라서 2번 탄소는
다른 세 탄소와 결합되어 있기 때문에
따라서 2번 탄소는
다른 세 탄소와 결합되어 있기 때문에
따라서 2번 탄소는
다른 세 탄소와 결합되어 있기 때문에
3차 탄소라고 할 수 있습니다
이와 달리 2번 탄소와
이중결합을 하고 있는 3번 탄소는
이와 달리 2번 탄소와
이중결합을 하고 있는 3번 탄소는
다른 탄소 2개와 결합하고 있는
2차 탄소입니다
다른 탄소 2개와 결합하고 있는
2차 탄소입니다
즉 3차 탄소는 전하를 조금 더 분산시킬
수 있어 양이온으로서 더 안정해서

English: 
but which of these carbons
would actually do it?"
And to think about which of
those carbons would do it,
we have to turn to Markovnikov's rule.
Markovnikov's rule tells us that, look,
if you have a reaction like
this, and alkene reaction,
the carbon that already
has, that's already attached
to more hydrogens is more
likely to gain more hydrogens,
the carbon that's attached
to more functional groups
is more likely to gain
more functional groups.
Another way to think
about it is think about,
well that is the order of the carbons?
Because the higher order of carbon,
the more stable it will be if
it forms some type of cation.
So if you look at this
carbon right over here,
our number two carbon, let me circle it,
our number two carbon is bonded
to one, two, three carbons.
So this is a tertiary carbon.
This one right over here,
this carbon on the other
side of the double bond
is only bonded to one, two carbons.
So this is a secondary carbon.
So the tertiary carbon is
going to be more stable

Bulgarian: 
но кой от тези въглероди
всъщност ще го направи?
За да определим кой от 
тези въглероди ще го направи,
използваме правилото на
Марковников.
Правилото на Марковников ни казва, че
при подобна реакция,
реакция на алкен,
въглеродът, който вече има,
който вече е свързан
с повече водороди, е по-склонен
да получи още водороди,
а въглеродът, свързан с повече
функционални групи,
е по-вероятно да получи
още функционални групи.
Друг начин да мислим за това е,
какъв е порядъкът 
на тези въглеродни атоми?
Колкото по-висок е порядъкът
на въглерода,
толкова по-стабилен ще бъде,
ако се образува някакъв катион.
Ако погледнем този въглерод тук,
въглерод номер две,
ще го оградя,
въглерод номер две е свързан
с един, два, три въглерода.
Значи това е третичен въглерод.
Този тук, въглеродът
от другата страна на двойната връзка,
е свързан само с един,
два въглерода.
Значи това е вторичен въглерод.
Третичният въглерод ще бъде
по-стабилен

iw: 
כקרבוקטיון, אפשר לחשוב על זה
ככמה המטען יוכל להתפרש.
אז סביר להניח שהוא יאבד אלקטרונים
באחד מאלו, באחד מהקשרים הללו,
אז הדרך שאפשר לחשוב בה על המנגנון הזה,
וזה יכול להיות קצת יותר ברור
כנוצר קרבוקטיון, יהיה לו
בואו נעשה את זה בכחול.
בואו ניקח את האלקטרונים האלו שיוצרים את הקשר הזה
עכשיו הם יוצרים קשר עם המימן הזה,
ועכשיו החמצן יכול לקחת בחזרה את שני האלקטרונים,
ומה אנחנו הולכים, מה תהיה התוצאה?
ואני אצייר את זה בשיווי משקל,
תזכרו את כל הדברים האלה הם הולכים קדימה ואחורה
תלוי כמה דברים מתנגשים אחד בשני,
אז עם מה אנחנו נשארים?
אז אני אעשה העתק הדבק שוב
ואני אעתיק ואדביק בדרך שאני,
זה השד, ואני אוסיף מה שאני צריך להוסיף.

Bulgarian: 
като карбокатион, можеш
да си го представиш, че
той може да разпредели
своя заряд в известна степен.
Затова е по-вероятно да
отдаде електронна плътност
в някоя от тези връзки.
Начинът, по който можем да
разглеждаме този механизъм,
и това може да е малко по-ясно,
когато образуваме карбокатион,
да кажем че ще получим тази синя...
Нека тези два електрона, които
ще образуват тази връзка,
сега те ще образуват връзка с 
този водород.
И сега кислородът може да си
вземе тези два електрона,
и какво ще се получи?
Записвам равновесна стрелка,
запомни, че всички тези неща
се случват в прав и в обратен ред,
зависи как молекулите се сблъскват
една с друга.
И какво получаваме?
Нека да копирам и да поставя отново.
Копирам и поставям така, че...
Това е въглеродната верига,
и аз ще добавя това, което ми е нужно.

English: 
as a carbocation, you can think of it
as it can spread the charge a little bit.
So it would be more likely
to lose the electrons
in one of these, in one of these bonds,
and so the way that we can
think about this mechanism,
and it might be a little bit clearer
when we form the
carbocation, is let's have,
going to do this in blue.
Let's have these two
electrons that form this bond,
well now they form a
bond with that hydrogen,
and now the oxygen can take
back these two electrons,
and what are we going,
what is going to result?
And I'm drawing it in equilibrium,
remember all of these things
are going back and forth
depending on how things
bump into each other,
but what are we left with?
So let me copy and paste this again
and I'm copying and pasting
in a way that, just so I,
this is the backbone, and
I'll add what I need to add.

Korean: 
즉 3차 탄소는 전하를 조금 더 분산시킬
수 있어 양이온으로서 더 안정해서
이중 결합에서 전자를
더 잃기 쉽습니다
이중 결합에서 전자를
더 잃기 쉽습니다
이중 결합에서 전자를
더 잃기 쉽습니다
탄화수소 양성자를 만드는 메커니즘을
더 이해하기 쉽게 만들기 위해
탄화수소 양성자를 만드는 메커니즘을
더 이해하기 쉽게 만들기 위해
결합 중 하나를
파란색으로 칠하겠습니다
결합 중 하나를
파란색으로 칠하겠습니다
이 결합을 이루는 두 전자가
수소와 결합을 이루게 되면서
이 결합을 이루는 두 전자가
수소와 결합을 이루게 되면서
산소가 이 두 전자를 돌려받게
될 때의 결과는 어떻게 될까요?
산소가 이 두 전자를 돌려받게
될 때의 결과는 어떻게 될까요?
그리고 이 반응이
가역적이라는 걸 기억합시다
그리고 이 반응이
가역적이라는 걸 기억합시다
그리고 이 반응이
가역적이라는 걸 기억합시다
그리고 이 반응이
가역적이라는 걸 기억합시다
반응물을 다시 그린 후에
차이점을 봅시다
반응물을 다시 그린 후에
차이점을 봅시다
반응물을 다시 그린 후에
차이점을 봅시다

English: 
So once this happens, we have this carbon,
the number three carbon, now,
woops I keep using the wrong tool.
The number three carbon now
forms a bond with this hydrogen
just like that.
This carbon, our number two carbon,
has lost an electron, it's
no longer sharing this bond.
And so now it is going to
have a positive charge,
it is a carbocation and once again
is a tertiary carbocation,
it is bonded to one, two, three carbons.
That is stable, more stable
than if we did it the other way
around, if this one grabbed
the hydrogen somehow,
then this would be a
secondary carbocation,
it'd be harder for it to spread
that positive charge around.
And what about our, what
about our molecule up here?
Let's see what it looks like now.
We have our oxygen bonded
to the two hydrogens,
it had one of those lone pairs,
and now the electrons in this bond

Bulgarian: 
След като това се случи,
имаме този въглерод,
въглерод номер три,
опа, пак използвам 
грешния инструмент.
При въглерод три сега се образува
връзка с този водород,
ето така.
Този въглерод номер две
изгуби един електрон,
той вече не е в тази връзка.
Затова сега той ще има 
положителен заряд,
това е карбокатион, пак
да повторя –
това е третичен карбокатион.
Той е свързан с един,
два, три въглерода.
Той е стабилен, по-стабилен от това,
което ще се получи по другия начин,
ако този тук прихване някак
водорода,
тогава това ще е вторичен
карбокатион.
За него ще е по-трудно да разпредели
положителния заряд.
А какво да кажем за нашата
молекула тук горе?
Да видим как изглежда сега.
Имаме нашия кислород, който
е свързан с два водорода,
той има една от тези несподелени 
електронни двойки,
и сега електроните в тази връзка

iw: 
אז ברגע שזה קורה, יש לנו את הפחמן הזה,
פחמן מספר 3, עכשיו,
אופס, אני ממשיך להשתמש בכלי הלא נכון.
פחמן מספר 3 עכשיו יוצרקשר עם המימן
ממש ככה.
הפחמן הזה, פחמן מספר 2,
איבד אלקטרון, הוא לא חולק יותר את הקשר הזה.
ועכשיו הוא הולך לקבל מטען חיובי,
זה קרבוקטיון ופעם נוספת
הוא קרבוקטיון שלישוני.
הוא קשור ל1,2,3 פחמנים.
זה יציב, יותר יציב מאשר אם היינו עושים את זה בדרך השניה,
אם זה יחטוף את המימן איכשהו,
אז זה יהיה קרבוקטיון שניוני,
יהיה לו קשה יותר לפזר את המטעןן החיובי.
ומה לגבי, מה לגבי המולקולה שלנו כאן למעלה?
בואו נראה איך זה ייראה.
יש לנו את החמצן קשור לשני מימנים,
יש לו זוג לא קושר אחד,
ועכשיו האלקטרונים בקשר הזה

Korean: 
반응 후에 3번 탄소는
이 수소와 결합을 이루게 됩니다
반응 후에 3번 탄소는
이 수소와 결합을 이루게 됩니다
반응 후에 3번 탄소는
이 수소와 결합을 이루게 됩니다
반응 후에 3번 탄소는
이 수소와 결합을 이루게 됩니다
반응 후에 3번 탄소는
이 수소와 결합을 이루게 됩니다
2번 탄소는 전자를 잃어 더 이상
이중 결합을 유지하지 못합니
2번 탄소는 전자를 잃어 더 이상
이중 결합을 유지하지 못합니
그에 따라 2번 탄소는
3차 탄소 양이온이 됩니다
그에 따라 2번 탄소는
3차 탄소 양이온이 됩니다
그에 따라 2번 탄소는
3차 탄소 양이온이 됩니다
그에 따라 2번 탄소는
3차 탄소 양이온이 됩니다
만약 2번 탄소가 수소와 결합해
3번 탄소가 2차 탄소 양이온이 되면
만약 2번 탄소가 수소와 결합해
3번 탄소가 2차 탄소 양이온이 되면
양전하를 분산시키는 게 더 어려웠을
것이므로 이쪽이 더 안정합니다
양전하를 분산시키는 게 더 어려웠을
것이므로 이쪽이 더 안정합니다
그러면 이쪽의 분자는
어떻게 됐을까요?
그러면 이쪽의 분자는
어떻게 됐을까요?
분자와 결합하고 있던 수소 이온이
떨어져나감에 따라
분자와 결합하고 있던 수소 이온이
떨어져나감에 따라
분자와 결합하고 있던 수소 이온이
떨어져나감에 따라

iw: 
הולכים ליצור עוד זוג לא קושר.
אז זה לקח בחזרה אלקטרון,
אפשר לחשוב על זה, נתן פרוטון מימן.
ועכשיו זה רק מים נייטרלים,
ואנחנו רואים שיש לנו שיח של מטען כאן,
זה היה מטען חיובי,
עכשיו המולקולה המקורית שלנו היא מטען חיובי.
ומה שטוב לגבי זה שאנחנו מקבלים
מתקרבים לתוצר הסופי שלנו,
לפחות בפחמן מספר 3, יש לנו עכשיו
עכשיו יש לנו את המימן הזה.
עכשיו צריך לחשוב על,
איך נקבל קבוצת הידרוקסיל שנוספת לכאן?
יש לנו את המים האלו,
יש לנו מלא מים צפים מסביב, בואו
אני אשתמש במולקולת המים הזאת אבל את
הסיכוי שזה יהיה בדיוק אותה מולקולת מים אנחנו לא יודעים.
אבל יש מלא מולקולות מים,
אנחנו בתמיסה מימית.
אז בואו אני אצייר עוד מולקולת מים כאן.
אז כל המולקולות מים שוות,
אבל אני אצייר עוד מולקולת מים כאן.
ואפשר לדמיין, אם הם פשוט יתקלו אחת בשניה

English: 
are now going to form another lone pair.
So it took back an electron,
or you can think of it, it
gave away a hydrogen proton.
And so this is now just neutral water,
and we see that we have a
conservation of charge here,
this was positive in charge,
now our original molecule
is positively charged.
And what feels good about
this is we're getting,
we're getting close to our end product,
at least on our number
three carbon, we now have,
we now have this hydrogen.
Now we need to think about,
well how do we get a hydroxyl
group added right over here?
Well we have all this water,
we have all this water
floating around, let me,
I could use this water
molecule but the odds of it
being the exact same water
molecule, we don't know.
But there's all sorts of water molecules,
we're in an aqueous solution,
so let me draw another
water molecule here.
So the water molecules are all equivalent,
but let me draw another
water molecule here.
And you can imagine, if they
just bump into each other

Bulgarian: 
ще оформят друга несподелена
електронна двойка.
Значи той си връща един електрон,
или може да го разглеждаш, че
той отдава един водороден протон.
И сега това е просто
неутрална вода,
и виждаме, че имаме
запазване на заряда тук,
тук беше положителен заряд,
сега първоначалната молекула
е с положителен заряд.
И това, което е хубаво тук,
е че се приближаваме 
до крайния продукт,
поне при въглерод номер три,
сега имаме този водород.
Сега трябва да помислим за това,
как получаваме хидроксилна група,
присъединена ето тук?
Имаме тази вода,
имаме цялата тази вода, която
плува наоколо,
мога да използвам тази водна
молекула, но странното е
дали това е същата 
водна молекула, ние не знаем.
Тук има всякакви водни молекули,
реакцията е във воден разтвор.
Ще напиша още една 
водна молекула тук.
Всички водни молекули са еднакви,
но нека тук да напиша
още една водна молекула.
Можеш да си представиш, че ако
те просто се ударят една в друга,

Korean: 
결합을 이루던 전자들이 산소의
비공유 전짜쌍을 이루게 되어
결합을 이루던 전자들이 산소의
비공유 전짜쌍을 이루게 되어
물을 형성하게 됩니다
물을 형성하게 됩니다
이때 전하 보존을
확인할 수 있습니다
반응 전에는 하이드로늄 이온이
양성을 띠고 있었지만
이제 탄화수소가
양성을 띠게 되었습니다
3번 탄소가 수소도 얻었고
슬슬 생성물과 비슷해져 갑니다
3번 탄소가 수소도 얻었고
슬슬 생성물과 비슷해져 갑니다
3번 탄소가 수소도 얻었고
슬슬 생성물과 비슷해져 갑니다
3번 탄소가 수소도 얻었고
슬슬 생성물과 비슷해져 갑니다
그럼 2번 탄소와 결합할 
하이드록시기는 어디서 얻을까요?
그럼 2번 탄소와 결합할 
하이드록시기는 어디서 얻을까요?
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
지금의 반응 조건은 다양한 물 분자들이
떠다니는 수용액 상태입니다
모든 물 분자는 동일하므로
모든 물 분자는 동일하므로
물 분자는 산소의 큰 전기음성도 탓에
산소 원자 쪽에 전자가 몰려
물 분자는 산소의 큰 전기음성도 탓에
산소 원자 쪽에 전자가 몰려

Korean: 
산소 원자 쪽이 부분 음전하를 띠고
산소 원자 쪽이 부분 음전하를 띠고
산소 원자 쪽이 부분 음전하를 띠고
수소 원자 쪽이 부분 양전하를
띠는 극성 분자입니다
수소 원자 쪽이 부분 양전하를
띠는 극성 분자입니다
따라서 산소 쪽이 3차 탄소 양이온에
이끌려 결합을 이룰 수 있습니다
따라서 산소 쪽이 3차 탄소 양이온에
이끌려 결합을 이룰 수 있습니다
따라서 산소 쪽이 3차 탄소 양이온에
이끌려 결합을 이룰 수 있습니다
따라서 산소 쪽이 3차 탄소 양이온에
이끌려 결합을 이룰 수 있습니다
이때 여기 두 전자들이 2번 탄소와
결합한다면 어떻게 될까요?
이때 여기 두 전자들이 2번 탄소와
결합한다면 어떻게 될까요?
이때 여기 두 전자들이 2번 탄소와
결합한다면 어떻게어떤 결과가 나오는지
그려보겠습니다 될까요?
어떤 결과가 나오는지
그려보겠습니다
어떤 결과가 나오는지
그려보겠습니다
어떤 결과가 나오는지
그려보겠습니다
어떤 결과가 나오는지
그려보겠습니다
자 됐습니다

English: 
in just the right way, this is,
water is a polar molecule, it has a
partially negative end near the oxygen
because the oxygen likes
to hog the electrons,
and then you have a partial
positive end near the hydrogens
'cause they get their electrons hogged,
so you can imagine the
oxygen end might be attracted
to this tertiary carbocation,
and so just bumping it
in just the right way,
it might form a bond.
So let me say these two
electrons right over here,
let's say they form a bond
with this, with that number two
carbon, and then what is going to result?
So let me draw, so what is, what is
going to result, let me
scroll down a little bit,
and let me paste, whoops,
let me copy and paste our
original molecule again.
So, here we go.

Bulgarian: 
по точно подходящия начин,
водата е полярна молекула,
тя има
частично отрицателен край
при кислорода,
защото кислородът обича
да придърпва електроните към себе си,
и после имаш частично положителен 
край при водородите,
защото техните електрони
са придърпани от кислорода.
И можеш да си представиш, че
кислородният край ще бъде привлечен
към този третичен карбокатион,
и ако се удари в него
по подходящ начин, тогава
ще се образува връзка.
Нека да кажа, че тези два
електрона ето тук,
да кажем, че те образуват
връзка с този въглерод номер две,
и какво се получава тогава?
Нека да напиша това, което
ще се получи...
само малко ще се преместя надолу,
и ще поставя...опа...
ще копирам и ще поставя
нашата първоначална молекула.

iw: 
בדרך הנכונה, זה יהיה
מים הם מולקולה פולרית, יש להם
חלק שלילי ליד החמצן
בגלל שהחמצן אוהב לקחת אלקטרונים,
ואז יש חלק חיובי ליד המימנים
כי לקחו מהם את האלקטרונים,
אז אפשר לדמיין שהקצה של החמצן יימשך
לקרבוקטיון השלישוני, ואז להתקל בזה
בדרך הנכונה, זה עשוי ליצור קשר.
אז בואו נגיד ששני האלקטרונים האלו כאן
בואו נגיד שהם יוצרים קשר עם זה, עם פחמן
מספר 2, ואז מה יהיה לנו?
אז בואו אני אצייר, מה זה, מה זה
הולך להיות, אני אגולל למטה קצת,
ונדביק את זה,אופפס,
בואו אני אעתיק ואדביק את המולקולה הזאת שוב
אז הנה לנו.

iw: 
אז מה יקרה?
זו למעשה מה שיצרנו,
אז יש לנו את המימן כאן.
יש לנו את המימן כאן, ואותו,
אז יש לנו את מולקולת המים,
אז חמצן קשור לשני מימנים,
יש לנו זוג לא קושר שלא מגיב,
ויש את הזוג שכן מגיב.
ועכשיו זה יוצר קשר.
אופס, בואו אני אעשה את זה בצבע הכתום הזה.
עכשיו זה יוצר קשר אמיתי.
ואנחנו ממש קרובים לתוצר הסופי,
יש לנו את המימן על פחמן מספר 3,
יש לנו יותר משאנחנו רוצים על פחמן מספר 2.
אנחנו רוצים רק קבוצת הידרוקסיל,
עכשיו יש לנו את המים שקשורים לפחמן.
אז אנחנו צריכים איכשהו לקחת את אחד מהמימנים
משם, זה יכול לקרות
עם עוד מולקולת מים.
בואו נצייר את זה.
אז עוד מולקולת מים כאן,
אני אעשה בצבע אחר רק כדי שנבדיל,

Bulgarian: 
Готово.
Какво ще се случи?
Тази е, която всъщност 
променихме,
така че тук имаме водород.
Тук имаме водород, 
и сега този приятел...
така че имаме водната молекула,
кислородът е свързан с
два водорода,
имаме тази несподелена електронна
 двойка, която не е реагирала,
и после имаме тази несподелена 
двойка, която реагира.
И тук се образува връзка.
Ще я направя в оранжево.
Сега се образува истинска връзка.
И сме много близко
до крайния продукт,
имаме водород при 
въглерод номер три,
имаме повече, отколкото искаме,
при въглерод номер две,
тук искаме просто хидроксилна група,
а сега имаме цяла водна молекула
при този въглерод.
Някак трябва да се отървем от
единия от тези водороди.
И това може да стане с
друга водна молекула.
Нека да я запиша.
Някъде тук една 
друга водна молекула...
ще използвам различен цвят,
за да се отличават.

English: 
So what could happen?
This is the one we constructed actually,
so we have the hydrogen there.
We have the hydrogen, now this character,
so we have the water molecule,
so oxygen bonded to two hydrogens,
you have this one lone
pair that isn't reacting,
but then you have the lone
pair that does do the reacting.
And so it now forms a bond.
Woops, let me do it in that orange color.
It now, it now forms an actual bond.
And we're really close
to our final product,
we have our hydrogen on
the number three carbon,
we have more than we want
on our number two carbon,
we just want a hydroxyl group,
now we have a whole water
bonded to the carbon.
So somehow we have to get
one of these other hydrogens
swiped off of it, well that could happen
with just another water molecule.
So let's draw that.
So another water molecule someplace,
I'll do the different color
just to differentiate,

Korean: 
이제 어떤 일이 벌어질까요?
분자에 우선 수소를 그려줍시다
분자에 우선 수소를 그려줍시다
두 수소와 하나의 산소로
이루어진 물 분자에는
두 수소와 하나의 산소로
이루어진 물 분자에는
반응하지 않는 하나의
비공유 전자쌍이 있지만
여기 다른 하나의 비공유 전자쌍이
반응해서 결합을 이룹니다
여기 반응하는 다른 하나의 비공유 전자쌍이
반응해서 결합을 이룹니다
여기 반응하는 다른 하나의 비공유 전자쌍이
반응해서 결합을 이룹니다
결합을 주황색으로 그리겠습니다
실제로 결합이 생성되는 겁니다
한 발짝 더 생성물에 가까워졌습니다
3번 탄소와 결합한 수소가 있고
2번 탄소는 실제로 필요한
하이드록시기보다
더 많은 원자를 가진 물 분자와
결합하고 있습니다
더 많은 원자를 가진 물 분자와
결합하고 있습니다
여분의 수소를 제거하기 위해서는
물 분자 하나만 더 있으면 됩니다
여분의 수소를 제거하기 위해서는
물 분자 하나만 더 있으면 됩니다
여분의 수소를 제거하기 위해서는
물 분자 하나만 더 있으면 됩니다
한번 그려봅시다
물론 분자 크기의 물의 색이
실제로 구분되지는 않지만 우선
물론 분자 크기의 물의 색이
실제로 구분되지는 않지만 우선

English: 
although as we know water, well
it's hard to see what color
is water if you're looking
at the molecular scale.
So here we go, and we're really
in the home stretch at this point.
You have another water molecule,
let's say, let me pick a color.
So let's say these
electrons right over here,
maybe they form a bond
with that hydrogen proton,
and then these, the electrons
in that bond can go back
to form a lone pair on that oxygen,
and then what are we left with?
And this really is the home stretch.
So we are in equilibrium with,
so let me draw my five carbons,
so let's see, I have...
H3C, carbon, carbon, CH2, CH3,
I have a CH3, I say H3C instead of CH3,
I wrote it that way just so
it's clear that the carbons
are bonded to the carbons,

Bulgarian: 
Макар че, знаем, че за водата
е трудно да се види какъв цвят е
ако я погледнем на молекулно ниво.
И ето, ние сме почти
на финалната права.
Имаме друга водна молекула,
да кажем... нека избера цвят.
Да кажем, че тези електрони
ето тук,
може би те ще образуват връзка
с този водороден протон,
и после тези електрони в тази
връзка могат да се върнат
и да се получи несподелена
електронна двойка при кислорода.
И какво получаваме?
И това наистина е финалната права.
Ние сме в равновесие...
ще запиша тук петте въглерода,
да видим...
Н3С, въглерод, въглерод, СН2, СН3.
Тук е СН3, аз казах Н3С вместо СН3,
написах го по този начин, просто 
за да се вижда, че въглеродите
са свързани с тези въглероди,

Korean: 
다른 물 분자를 구분하기 쉽게
다른 색으로 그리겠습니다
다른 물 분자를 구분하기 쉽게
다른 색으로 그리겠습니다
정말 마무리까지
얼마 남지 않았습니다
정말 마무리까지
얼마 남지 않았습니다
이쪽의 다른 물 분자의
또 다른 색으로 색칠된 전자들이
이쪽의 다른 물 분자의
또 다른 색으로 색칠된 전자들이
저쪽의 수소와 결합해 이 수소결합의
전자들이 산소에게 돌아가
저쪽의 수소와 결합해 이 수소결합의
전자들이 산소에게 돌아가
저쪽의 수소와 결합해 이 수소결합의
전자들이 산소에게 돌아가
비공유 전자쌍을 형성한다면
무슨 일이 벌어질까요?
비공유 전자쌍을 형성한다면
무슨 일이 벌어질까요?
정말로 끝이 얼마 남지 않았습니다
이와 평형을 이루는
반응물을 그려봅시다
우선 다섯 개의 탄소가 필요한데
H3C, 탄소, 탄소, CH2, CH3
CH3가 올바른 표현이지만
탄소끼리 결합하고 있다는 걸
CH3가 올바른 표현이지만
탄소끼리 결합하고 있다는 걸
분명히 하기 위해 H3C로 적었습니다

iw: 
למרות שאנחנו מכירים מים, אוקי קשה לראות את הצבע
של המים אם מסתכלים על המולקולה.
אז הנה לנו, ואנחנו ממש
לקראת סיום בשלב הזה.
יש לנו עוד מולקולת מים,
בואו נגיד אני אבחר צבע.
בואו נגיד שהאלקטרונים כאן
אולי הם יוצרים קשר עם פרוטון המימן.
ואז, האלקטרונים בקשר הזה יכולים ללכת אחורה
ליצור זוג לא קושר על החמצן,
ואז מה נשאר לנו?
וזה ממש החלק האחרון.
אז יש לנו שיווי משקל עם
אני אצייר את 5 הפחמנים שלי, בואו נראה יש לי
CH3, פחמן, פחמן, CH3,CH2
יש לנו CH3, אני אומר H3C במקום CH3,
אני רושם את זה בצורה הזאת רק כדי שזה יהיה
ברור שפחמנים קשורים לפחמנים,

Bulgarian: 
първоначалният водород е ето тук.
И имаш този, който
беше присъединен
по време на реакцията.
Имаш тази оранжева връзка сега,
тази хидроксилна група,
и тя имаше една несподелена
двойка електрони преди,
преди имаше несподелена двойка, но
от двата електрона от тази връзка
сега имаме несподелена двойка.
За да се получи друга несподелена двойка,
показвам я в розово,
и сега тази вода,
тази водна молекула е
хидрониева молекула ОН3+.
Нека да я запиша, сега тук имаме
кислород, водород, имаме една
несподелена двойка, която не е реагирала,
и има една несподелена 
електронна двойка, която
оцветявам в синьо, която реагира
с този водороден протон.
С ето този водород, ето така,

Korean: 
원래의 수소가 있고 반응 과정에서
더해진 수소가 있습니다
원래의 수소가 있고 반응 과정에서
더해진 수소가 있습니다
원래의 수소가 있고 반응 과정에서
더해진 수소가 있습니다
하이드록시기와의 주황색 결합이 있고
이전에는 하나의 비공유 전자쌍만
있었지만 수소가 떨어져 나가면서
이전에는 하나의 비공유 전자쌍만
있었지만 수소가 떨어져 나가면서
지금 분홍색으로 표시된 또 다른
비공유 전자쌍도 있습니다
지금 분홍색으로 표시된 또 다른
비공유 전자쌍도 있습니다
따라서 그 수소와 결합한 이 물분자는
하이드로늄 이온이 됩니다
따라서 그 수소와 결합한 이 물분자는
하이드로늄 이온이 됩니다
산소와 수소 그리고 반응하지 않은
한 비공유 전자쌍과
산소와 수소 그리고 반응하지 않은
한 비공유 전자쌍과
수소 이온과 결합하게 된
파란색으로 표시한 전자쌍이 있습니다
수소 이온과 결합하게 된
파란색으로 표시한 전자쌍이 있습니다
그 수소를 마저 그리게 되면

English: 
you have the original
hydrogen right over there,
you have the one that we just added
as part of this mechanism,
you have this orange bond
to now, this hydroxyl group,
the hydroxyl group, and it
had one lone pair before,
it had one lone pair
before, but bound to both
of the electrons from this
bond to form another lone pair.
To form another lone pair,
which I am depicting in pink,
and then this water is now,
this water molecule is
now a hydronium molecule.
So let me draw that, so this is now,
oxygen, hydrogen, had one
lone pair that didn't react,
and it had one lone pair that I put
in blue that is reacting
with this hydrogen proton.
With that hydrogen, just like this,

iw: 
יש לנו את המימן המקורי כאן,
יש לנו את האחד שהוספנו,
כחלק מהמנגנון
יש לנו את הקשר הכתום, קבוצת ההידרוקסי
קבוצת ההידרוקסיל, ויש זוג אחד לא קושר מלפני,
יש זוג לא קושר אחד אבל מהקשר
הזה האלקטרונים יוצרים עוד זוג.
כדי ליצור עוד זוג לא קושר, שאני אעשה בורוד,
ועכשיו המים כאן,
מולקולת המים הפכה להיות מולקולת הידרוניום
אז אני אצייר את זה עכשיו,
חמצן מימן, זוג לא קושר שלא הגיב,
ויש זוג שאני שם
בכחול והוא הגיב עם פרוטון המימן.
עם המימן הזה ככה.

Bulgarian: 
и след като получи водородния протон,
и сподели своите електрони, сега
той има положителен заряд,
ето тук е положителния заряд,
ето така.
Трябва да внимавам много,
в последната стъпка забравих
да поставя положителния заряд.
Винаги трябва да сме сигурни, че
зарядът се запазва, започваме с
положителен заряд
при хидрония, после имаме
положителен заряд
при третичния карбокатион,
точно тук при въглерод номер две,
и сега имаме положителен заряд,
който е ето тук, защото този кислород,
преди видяхме, че този кислород,
в тази водна молекула беше неутрален,
но можеш да го разглеждаш сега като:
"сега той ще сподели тези електрони, 
вместо да ги запази за себе си.:
Така че можеш да го разглеждаш все едно
той отдава един електрон
и сега става положителен.
После положителният заряд
накрая се пренася към тази
друга водна молекула,
когато става Н3О+ (хидроний).

Korean: 
그 수소를 마저 그리게 되면
수소 이온과 전자쌍을 공유하게 되면서
분자 전체가 양전하를 띠게 됩니다
수소 이온과 전자쌍을 공유하게 되면서
분자 전체가 양전하를 띠게 됩니다
아까 전 단계에서 미처 양전하를
표기하지 못했습니다
아까 전 단계에서 미처 양전하를
표기하지 못했습니다
전하량 보존 법칙을 항상
염두에 두어야 합니다
양전하는 하이드로늄
이온에서 시작했고
2번 탄소가 3차 탄소 양이온이 되어
2번 탄소가 3차 탄소 양이온이 되어
2번 탄소가 3차 탄소 양이온이 되어
이제 그 양전하는
여기에 있을 것입니다
이제 그 양전하는
여기에 있을 것입니다
물분자는 원래 중성이었지만
물분자는 원래 중성이었지만
탄화수소와 결합을 형성하게 되면서
탄화수소와 결합을 형성하게 되면서
산소가 이 두 전자를 혼자 갖는
것이 아니라 공유하게 되므로
산소가 이 두 전자를 혼자 갖는
것이 아니라 공유하게 되므로
산소가 전자를 주는 것처럼 됩니다
그러므로 이제 이 산소가
양전하를 띠게 됩니다
마지막으로 다른 물 분자가
하이드로늄 이온이 될 때
마지막으로 다른 물 분자가
하이드로늄 이온이 될 때
양전하가 그리로 옮겨지게 됩니다

iw: 
מאחר ויש לו את פרוטון המימן הוא נותן לנו
לחלוק את האלקטרונים, עכשיו יש לו מטען חיובי
יש לו מטען חיובי, ממש ככה.
אני חייב להיות זהיר,
בחלק האחרון אני שוכח לצייר את המטען החיובי!
אנחנו תמיד רוצים לוודא שהמטען
יישמר, התחלנו עם מטען חיובי
על יון ההידרוניום, אז יש לנו את המטען החיובי
על הקרבוקטיון השלישוני
ממש כאן על פחמן מספר 2,
ועכשיו יש לנו את המטען החיובי,
שיהיה ממש כאן, בגלל שהחמצן
מה שראינו לפני החמצן
כשמולקות המים הזו הייתה נייטרלית,
אז יכולת לומר, יכולת לראות את זה
"אוקיי, עכשיו זה הולך להיות,
עכשיו זה חולק את שני האלקטרונים
במקום לשמור אותם"
אז יכולת לראות את זה כאילו זה נותן אלקטרון
ועכשיו הוא הופך להיות חיובי.
ואז, אז המטען החיובי
סוף סוף עובר למולקולת מים אחרת
כשהוא הופך להיות הידרוניום.

English: 
and so since it got the
hydrogen proton it's giving its,
sharing its electrons now,
now this has a positive,
this has a positive
charge, just like that.
I have to be very careful,
in the last step I forgot
to draw the positive charge!
We always wanna make sure that your charge
is being conserved, we started
off with the positive charge
on the hydronium, then we
have the positive charge
on the tertiary carbocation
right over here on our number two carbon,
and now we have the positive charge,
would be right over here,
because that oxygen,
what we saw before that oxygen,
which this water molecule was neutral,
but you could say, you could view it is
"well now it's going to be,
it's now sharing these two electrons
instead of keeping them,"
so you can view it is maybe
it's giving away an electron,
and so now it becomes positive.
And then, and then the positive charge
finally gets transferred to
that other water molecule
when it becomes hydronium.

Korean: 
이제 정말로 끝났습니다
여기 물을 구성하는 하이드록시기와
수소가 첨가되었으므로 가수반응이며
여기 물을 구성하는 하이드록시기와
수소가 첨가되었으므로 가수반응이며
산 촉매가 사용되었기 때문에
이 반응은 산-촉매 가수 반응입니다

English: 
But just like that we are done.
We have added a hydroxyl
group and a hydrogen combined,
that's a water, so that's why
we call it addition of water,
and it was catalyzed by acid,
so it's an acid-catalyzed
addition of water.

iw: 
אבל בדיוק ככה סיימנו.
הוספנו קבוצת הידרוקסיל ומימן בשילוב,
זה מים, וזה למה אנחנו קוראים לזה הוספת של מים.
וזה זורז על ידי חומצה,
אז זה חומצה קטליטית, הוספת מים.

Bulgarian: 
И вече сме готови.
Присъединихме хидроксилна група
и водород едновременно,
това е вода, ето защо го наричаме
присъединяване на вода (хидратация),
което беше катализирано от 
киселина.
Така че това е хидратация в кисела среда.
