
Romanian: 
Dacă te întrebi...așa începe cel mai revoluționar curs de biologie.
Hai să învățăm despre legături covalente, ionice și cu hidrogen!
Ce-i cu orbitele electronilor și cu regula octetului?
Și ce legătură are totul cu un nebun numit Gilbert Lewis?
Totul se află aici.
[INTRO CARE O SĂ-ȚI RĂMÂNĂ ÎN CAP PENTRU TOT RESTUL VIEȚII TALE]
Bună, eu sunt Hank.
Presupun ca ești aici fiindcă ești interesat de biologie.
și dacă ești, e logic, deoarece,
ca orice cântec bun al lui 50 Cent, biologia e numai despre sex și despre cum să nu mori
Toți cei care vizionează asta ar trebui să fie interesați de sex și despre cum să nu moară
fiindcă ești, presupun... o ființă umană.
Voi preda acest curs de biologie altfel decât toate cursurile pe care le-ai
urmat în viața ta.
De exemplu, nu îmi voi petrece acest prim curs
vorbind despre cum îmi voi petrece restul cursului.

Spanish: 
Si usted se pregunta
así es como el curso más revolucionario
en la biología de todos los tiempos comienza.
Venga hoy para aprender sobre covalente e iónica
y enlaces de hidrógeno
¿Qué pasa con los orbitales de electrones
y la regla del octeto
y lo que lo hace todo tiene que ver con un loco
hombre llamado Gilbert Lewis?
Todo está contenido dentro.
Hola, soy Hank
Supongo que estás aquí porque te interesa
en biología
y si es así, eso tiene sentido porque
como cualquier buena canción de 50 Cent, la biología es sólo
sobre el sexo y no morir.
Todo el mundo viendo esto debería interesarle
en el sexo y no morir
siendo que son, supongo, un ser humano.
Voy a ser la enseñanza de este curso de biología
de manera diferente a la mayoría de los cursos que has jamás
tomado en su vida
Por ejemplo, yo no voy a pasar la primera
clase
hablando de lo que voy a pasar el
resto de la clase.

Dutch: 
Als je het je afvraagt,
dit is hoe de meest revolutionaire curus biologie ooit begint.
Kom vandaag om te leren over covalentie en ionbindingen en waterstofbruggen
Wat zijn de electronenschillen
en de octetregel
en wat heeft het allemaal te doen met een gekke man genaamd Gilbert Lewis?
Het bevat het allemaal. 
Hallo, ik ben Hank. 
Ik neem aan dat je hier bent omdat je geïnteresseert bent in biologie. 
en als je dat bent, is dat logisch want
zoals elk goed 50 Cent lied, gaat biologie gewoon over sex en niet doodgaan.
Iedereen die dit kijkt zou geïnteresseert moeten zijn in sex en niet doodgaan.
omdat je, neem ik aan, een mens bent. 
Ik ga deze biologie cursus anders geven dan de meeste cursussen die je 
genomen hebt in je leven
Bijvoorbeeld, Ik ga de eerste les niet besteden
pratend over hoe ik de rest van de lessen ga besteden.

Thai: 
ผมจะบอกให้ คอร์สนี้คือคอร์สชอนชีวะที่เจ๋งที่สุดในโลกเลย
เรามาเรียนเรื่องพันธะโควาเลนต์
พันธะไอออนิก และพันธะไฮโดรเจน
ออร์บิทัลของอิเล็กตรอน
และกฎออกเตต
แล้วทั้งหมดนี้เกี่ยวอะไรกับคนชื่อ กิลเบิร์ต ลิวอิส หละ?
ผมจะสอนคุณให้หมดเลย
สวัสดีครับผมแฮงค์
ผมถือว่าคุณเข้ามาดูเพราะคุณสนใจชีววิทยา
และมันก็ควรจะเป็นอย่างงั้น เพราะว่า
ชีววิทยามันก็มีแค่เรื่องมีเซ็กส์กับการเอาชีวิตรอด
ทุกคนที่ดูวีดีโอนี้น่าจะสนใจเรื่องเซ็กส์ กับการเอาชีวิตรอด
ก็ถ้าคุณเป็น... เอ่อ... มนุษย์โลก หนะ
วิธีสอนของผมจะแตกต่างจากวิธีสอนของที่อื่น ๆ
ที่คุณเคยเรียนมา
แบบว่า ผมจะไม่เอาเวลาในคาบเรียนแรก
มาพูดว่าผมจะสอนอะไรบ้างในคาบอื่น

Russian: 
Если вам интересно
то именно так начинается наиреволюционнейший курс биологии всех времён.
Только сегодня мы узнаем о ковалентной, ионной и водородной связях
Что насчет электронных орбит
и правиле октета
и что это всё имеет общего с безумцем по имени Гилберт Льюис?
всё это - здесь
Привет, меня зовут Хэнк
Я пологаю ты здесь потому что интересуешься биологией
И, если это так, то в этом есть смысл потому что
как и в любой хорошей песне 50 Сента, в биологии говориться про секс и выживание
Всё кто смотрит это должны быть заинтересованы в сексе и выживании
если они, как я полагаю, являются людьми.
Я буду преподавать этот курс по биологии немного иначе, чем любые другие курсы которые вы когда либо
в своей жизни проходили
Например, я не собираюсь тратить первое занятие
говоря о том как я собираюсь проводить все остальные занятия

Arabic: 
إن كنتم تتساءلون
فهذه الطريقة التي يبدأ بها
.أروع درس أحياء على مر الزمان
ستتعلمون اليوم عن الروابط التساهمية
.والأيونية والهيدوجينية
ماذا بشأن مدارات الإلكترونات؟
وقاعدة الثمانيات؟
وما علاقتها جميعاً
برجل مجنون اسمه غلبيرت لويس؟
.يتضمن الدرس كل الإجابات
"الكيمياء والطاقة"
مرحباً. أنا هانك
.أفترض أنّكم هنا لأنّكم مهتمون بالأحياء
.وإن كنتم كذلك، فذلك منطقي
،فمثل أي أغنية جيدة لففتي سنت
.مضمون الأحياء محصور بالجنس والنجاة
ينبغي أنّ يكون كلّ المشاهدين
،مهتمين بالجنس والنجاة
.وذلك إن كنتم بشراً كما أفترض
سأقدم درس علم الأحياء هذا
بطريقة مختلفة عن أي دروس أخذتموها
.طوال حياتكم
فعلى سبيل المثال، لن أقضي درسي الأول
.بالتحدث عن ما سأفعله بقية الدرس

Slovenian: 
Če vas je zanimalo,
tako se začne najbolj revolucionaren tečaj biologije vseh časov.
Pridite danes, da se naučite o kovalentnih in ionskih in vodikovih vezeh.
Kaj pa elektronske orbitale
in pravilo okteta
in kaj ima to veze z norim človekom z imenom Gilbert Lewis?
Vse je zajeto notri.
Zdravo, sem Hank.
Predvidevam, da ste tukaj, ker vas zanima biologija
in če vas, je to smiselno, saj
kot vsaka dobra 50 Cent pesem, biologija je samo o seksu in ne umiranju.
Vsi, ki to gledajo, bi jih moral zanimati seks in ne umiranje,
če predpostavim, da ste človeška bitja.
Ta tečaj biologije bom učil drugače kot večino tečajev, na katerih ste verjetno
bili v vašem življenju.
Na primer, prvo uro ne bom
govoril o tem, kaj bomo delali,

English: 
If you're wondering, this is how the most
revolutionary course in biology of all time begins.
Come today to learn about covalent and ionic
and hydrogen bonds.
What about electron orbitals, and the octet
rule, and what does it all have to do with a mad man named Gilbert Lewis?
It's all contained within.
[Theme Music]
Hello, I’m Hank.
I assume you’re here because you’re interested
in biology.
And if you are, that makes sense because,
like any good 50 Cent song, biology is just about sex and not dying.
Everyone watching this should be interested
in sex and not dying, being that you are, I assume, a human being.
I’m gonna be teaching this biology course
differently than most courses you’ve ever taken in your life.
For example, I'm not going to spend the first class talking about how I’m going to spend
the rest of the class.

Finnish: 
Jos ihmettelet,
näin alkaa kaikkien aikojen vallankumoksellisin biologian kurssi.
Tule oppimaan kovalenttisistä-  ioni- ja vetysidoksista.
Entäpä elektroniorbitaaleista
sekä oktetti säännöstä
ja mitä tällä kaikella on tekemistä hullun miehen nimeltä Gilbert Lewisin kanssa?
Kaikki vastaukset edellä viittattuun löytyvät täältä.
Hei, olen Hank
Päättelen, että olet täällä, koska olet kiinnostunut biologiasta
Ja jos olet, niin se käy järkeen, koska
aivan kuten 50 centin hyvät biisit, biologiassakin on kyse vain seksistä ja kuolemattomuudesta.
Kaikki jotka katsovat tätä kuuluisi olla kiinnostunut seksistä ja kuolemattomuudesta.
olentona jota olet,  otaksun että olet ihmisolento.
Opetan tämän biologian kurssin erillä tavalla kuin monet kurssit, joissa
olet ollut elämäsi aikana
Esimerkiksi, minä en aio käyttää ensimmäistä tuntia
puhumiseen siitä miten aion käyttää loput tunneista.

iw: 
אם אתה תוהה
כך אחד הקורסים המהפכניים ביותר
בביולוגיה של כל זמנים מתחיל.
בואו היום כדי ללמוד על קוולנטיים ויונים
וקשרי מימן
מה לגבי אורביטלים אלקטרונים
וחוק השמינייה
ומה הקשר של כל זה לאדם מטורף
 בשם גילברט לואיס?
הכל בתוך הקורס.
שלום, אני האנק
אני מניח שאתה כאן, כי אתה מתעניין
בביולוגיה
ואם אתה כן, זה הגיוני
משום שכמו כל שיר טוב של "פיפטיסנטס",  ביולוגיה היא פשוט
על מין ולא למות.
כל אחד אמור להיות מעוניין
במין ולא למות
היות ואתה, אני מניח, בן אדם.
אני הולך ללמד את קורס הביולוגיה הזה
באופן שונה מרוב הקורסים שהיו לך אי פעם
לדוגמא, אני לא הולך לבזבז את השיעור הראשון
בדיבורים על איך אני הולך לבלות
את שאר השיעורים.

Estonian: 
Kui sa arvad
See on kõige tähtsam bioloogia kursus läbi aegade
Tule nüüd ja õpi kovalentsetest, ioonsetest ja vesiniksidemetest
Aga elektronorbitaalid
ja oktetti reegel
Ning kuidas on see kõik seotud hulluga, kelle nimi on Gilbert Lewis
See on kõik seestpoolt seotud
Tere, ma olen Hank
Ja ma oletan, et oled siin sellepärast, sest Sind huvitab bioloogia
Ja kui oled, siis on see loogiline.
Nagu iga 50 Cent'i laul, bioloogia on ainult seksist ja mitte suremisest.
Kõik kes seda vaatavad peaksid olema huvitatud seksist ja mitte suremisest.
Sest sa oled ju inimene.
Ma õpetan seda bioloogia kursust teistmoodi võrreldes nendega mida Sa oled
varem oma elus võtnud
Näiteks, esimeses tunnis ma
räägin kuidas ma teen ülejäänud tundi

Spanish: 
Si te lo estás preguntando
así es como el más revolucionario curso de biología de todos los tiempos comienza.
Ven a aprender todo sobre enlaces covalentes, ionicos, y puentes de hidrogeno, hoy.
¿Qué pasa con las órbitas de los electrones?
¿Y de la regla del octeto?
¿Y qué tiene todo esto que ver con un loco hombre llamado Gilbert Lewis?
Todo eso está aqui
Crash Course: Biologia
Quimica y energía: Carbono
Hola, soy Hank
Asumo que estas aquí porque estas interesado en la biología
y si lo estas, eso tiene sentido porque
como cualquier buena canción de 50 Cent, biología es sobre sexo y no morir.
cualquier persona viendo esto debería estar interesado en sexo y en no morir
considerando que eres, asumo, un ser humano.
Estaré enseñando este curso de biología diferente a otros cursos que hayas
tomado en toda tu vida
Por ejemplo, no voy a empezar la primera clase
hablando de como voy a usar el resto de la clase.

English: 
If you're wondering, this is how the most revolutionary course in biology of all time begins.
Come today to learn about covalent and ionic and hydrogen bonds.
What about electron orbitals, and the octet rule
and what does it all have to do with a madman named Gilbert Louis?
It's all contained within.
[Intro theme plays]
Hello! I'm Hank. I assume you're here because you're interested in biology,
and if you are, that makes sense because like any
good 50 Cent song-
biology is just about sex, and not dying.
Everyone watching this should be interested in sex and not dying,
being that you are, I assume, a human being.
I'm going to be teaching this biology course differently than most courses you've ever taken in your life,
for example, i'm not going to spend the first class talking about how I'm going to spend the rest of the class.

German: 
Falls du dich wunderst,
hier und jetzt beginnt der revolutionärste Biologiekurs aller Zeiten.
Komm' mit und lerne etwas über Elektronenpaar-, Ionen- und Wasserstoffbrücken-Bindungen
Wie wär's mit Atomhüllen
oder der Oktettregel
und das alles zu tun hat mit einem Verrückten namens Gilbert Lewis?
All das findet sich hier.
Hallo, ich bin Hank
Ich nehme an, du bist hier, weil du dich für Biologie interessierst
und falls das stimmt, macht das Sinn, weil es
wie in jedem guten 50 Cent Lied bei Biologie nur um Sex geht und darum, nicht zu sterben.
Jeder der hier zuschaut sollte interessiert sein an Sex und daran, nicht zu sterben,
schliesslich bist du, denke ich, ein Mensch.
Ich bin kein typischer Biolehrer, dieser Kurs wird anders sein als jeder andere
den du in deinem Leben je gehabt hast.
Zum Beispiel werde ich nicht die erste Stunde damit verbringen
darüber zu reden, was im Rest des Kurses geschieht.

Turkish: 
LMerak ediyorsanız, tüm zamanın
en devrim niteliğindeki biyoloji dersi böyle başlıyor
Bugün gelip kovalent, iyonik ve hidrojen bağları öğrenin.
Ya da elektron orbitalleri,
sekizli kuralı
ve bunların hepsinin Gilbert Lewis adlı deli bir adamla ne ilgisi olduğu?
Hepsi burada.
Merhaba, ben Hank
Buraya biyolojiye ilgi duyduğunuz için geldiğinizi düşünüyorum
ve eğer ilgiliyseniz, bu mantıklı çünkü
her iyi 50 Cent şarkısı gibi, biyoloji sadece seks ve ölmemek hakkında.
Bu videoyu izleyen herkes seks ve ölmemek hakkında ilgili olmalı
çünkü, varsayıyorum ki, bir insansınız.
Bu biyoloji dersini hayatınızda aldığınız bütün derslerden daha farklı
bir şekilde öğreteceğim.
Örneğin, ilk dersi, dersin geri kalanını 
nasıl işleyeceğimi anlatarak geçirmeyeceğim.

French: 
Si vous vous posez la question,
voilà comment le cours de biologie le plus 
révolutionnaire de tous les temps commence.
Venez aujourd'hui apprendre ce que sont les 
liaisons covalentes, ioniques et les ponts hydrogène.
Quid des couches électroniques
et de la règle de l'octet?
Et qu'est-ce que tout ça a à voir avec 
un homme fou appelé Gilbert Lewis?
Tout cela se trouve dans cette vidéo.
Bonjour, je m'appelle Hank.
Je présume que vous êtes là parce 
que vous êtes intéressés par la biologie.
Et si c'est le cas, 
c'est tout à fait logique car
comme toute bonne chanson de 50 Cent, la biologie 
c'est juste à propos de sexe et de vie éternelle.
Toutes les personnes qui regardent devraient 
être intéressées par le sexe et la vie éternelle
si on considère que vous êtes,
je présume, un être humain.
Je vais enseigner ce cours de biologie 
différemment que la plupart des cours que vous
avez déjà suivis dans votre vie.
Par exemple, je ne vais pas
passer la première leçon
à vous parler de comment va 
se passer le reste de l'année.

Italian: 
Se ve lo stavate chiedendo
questo è l'inizio del corso di biologia più rivoluzionario di tutti i tempi.
Accorrete per imparare tutto sui legami covalenti, ionici e a idrogeno
Come funzionano gli orbitali,
e la regola dell'ottetto,
e in che modo tutto ciò c'entra con un pazzo di nome Gilbert Lewis?
Troverete tutto qui.
Ciao, sono Hank
presumo chi siate qui perché vi interessa la biologia
e ha senso che lo siate perché
come ogni canzone del buon vecchio 50 Cent, la biologia parla soprattutto di sesso e di non morire
Chiunque stia guardando dovrebbe essere interessato al sesso e a non morire
siccome siete, presumo, degli esseri umani.
Terrò questo corso di biologia in modo diverso dalla maggior parte dei corsi che abbiate frequentato
in vita vostra.
Ad esempio, non passerò tutta la prima lezione
parlando di come passerò il resto del corso.

Danish: 
Hvis du undrer dig
så er dette begyndelsen på det mest revolutionerende kursus i biologi nogensinde.
Kom og lær om kovalente- og ioniske bindinger samt hydrogenbindinger
Hvad med elektronskaller
og oktetreglen
og hvad har det at gøre med en gal mand ved navn Gilbert Lewis?
Vi dækker det hele.
Hej, Jeg hedder Hank
Jeg går ud fra, at du er her fordi du er interesseret i biologi
og det giver mening, hvis du er, fordi
ligesom enhver god 50 Cent sang, handler biologi bare om sex og om ikke at dø.
Alle der ser dette burde være interesserede i sex og ikke at dø
for hvis du er det, er du, går jeg ud fra, et menneske.
Jeg kommer til at lede dette biologi kursus anderledes end de fleste kurser du nogensinde
har taget i dit liv.
For eksempel, jeg kommer ikke til at bruge den første time på
at tale om, hvordan de resterende timer kommer til at foregå.

Chinese: 
如果你在好奇
这集就是有史以来最颠覆的生物学课程的开端
今天来了解共价键、离子键和氢键
电子轨道
和八电子规则怎么样
这一切又跟一个叫做吉尔伯特·刘易斯的疯子有什么关系？
今天全会讲到
你好，我是Hank
既然你在看视频那，我猜你对生物学感兴趣
如果你的确感兴趣，那就对了
因为就像5DCent（歌手）的任何一首好歌一样，生物学只和性事和生存有关
每个正在看视频的人都应该对交配和生产你感兴趣吧
既然 我猜看视频的你们都属于人类
我打算用一种对你们中的大部分人来说绝对新颖的方式
来教授生物学
举个例子，我不会花掉第一节课整一节课的时间
来说后面的课程我们要学什么

Hungarian: 
Képzeld el
hogy így kezdődik a valaha volt legforradalmibb biológia óra.
Gyere, és tanulj kovalens-, ionos- és hidrogénkötésekről.
Vagy akár elektronhéjakról
és az oktán szabályról?
És mi köze van mindennek egy Gilbert Lewis nevű őrült emberhez?
Mindent elmondunk.
Helló, Hank vagyok
és feltételezem azért vagy itt, mert érdekel a biológia
és ha igen, van benne igazság, ugyanis
mint minden jó 50 Cent dal, biológia is csak a szexről és a túlélésről szól.
Mindenki, aki minket néz minden bizonnyal érdeklődik a szex és a túlélés iránt
mivel ti, feltételezem, emberi lények vagytok.
Teljesen máshogyan fogok tanítani nektek biológiát, mint bármilyen más kurzus, amin valaha részt
vettél az életedben.
Például, nem fogom úgy eltölteni az első órát,
hogy elmondom miről fog szólni a többi óra.

Portuguese: 
Se você está se perguntando
é assim que o curso de biologia mais revolucionário 
de todos os tempos começa.
Venha hoje aprender sobre ligações covalentes e iônicas e de hidrogênio
Que tal orbitais de elétrons?
E a regra do octeto?
E o que tudo isso tem a ver com um homem doido chamado Gilbert Lewis?
Tudo isso foi incluído aqui.
Olá, eu sou o Hank
Eu imagino que você esteja aqui porque 
tem interesse em biologia
e se você está, faz sentido. Porque
como qualquer canção do 50 Cent, biologia é simplesmente sobre sexo e não morrer.
Todos aqueles que estão assistindo isso deveriam estar interessados em sexo e não morrer
considerando que você seja, 
eu imagino, um ser humano.
Eu ensinarei nesse curso de biologia de uma forma diferente da maioria dos cursos que você já
fez na sua vida.
Por exemplo, eu não vou passar a primeira aula inteira
para falar sobre como eu vou 
utilizar o resto da aula.

Indonesian: 
jika kamu bertanya-tanya
ini adalah bab di mana hal paling penting dalam biologi dimulai
hari ini kita akan belajar ttg ikatan kovalen, ikatan ion, dan ikatan hidrogen.
terus gimana dengan orbit elektron?
dan aturan oktet
dan apa hubungan semua ini dengan pria gila bernama Gilbert Lewis?
ini semua terangkum di dalamnya.
halo, aku Hank
Ku tebak kamu di sini krn kamu tertarik dgn biologi
dan jika iya, dan memang masuk akal sih, karena
seperti lagu-lagu top-nya (nama penyanyi) 50 Cent, biologi itu isinya ya cuma ttg sex dan gimana caranya supaya gak mati.
semua orang yang nonton ini pasti tertarik sama sex dan cara biar gak mati.
karena kalian adalah, ku tebak sih manusia.
aku akan ngajar biologi secara berbeda dari mapel biologi
yang pernah kamu alami (di sekolah dll)
contohnya, aku gak akan menghabiskan kelas pertama
ngomongin gimana aku akan ngajar

Ukrainian: 
Якщо вам цікаво,
це як самий революційний курс
в біології весь час починає.
Приходьте сьогодні, щоб дізнатися про ковалентного і іонної
і водневі зв'язку
А як щодо електронних орбіталей
і правило октету
а що все це потрібно робити з божевільним
людина на ім'я Гілберт Льюїс?
Це все міститься в.
Привіт, я Хенк
Я припускаю, що ви тут, тому що ви зацікавлені
в біології
і якщо ви, це має сенс, тому що
як будь-який хороший 50 Cent пісні, біологія просто
про секс, а не смерті.
Всі дивляться, це має бути цікаво
в сексі і не вмирає
в тому, що ви, я припустити, людська істота.
Я збираюся вчити цей курс біології
інакше, ніж більшість курсів, які ви коли-небудь
прийняті у вашому житті
Наприклад, я не збираюся витрачати першим
клас
говорити про те, як я збираюся витратити
Решта класу.

Dutch: 
Ik ga gewoon beginnen met je te onderwijzen, zo ongeveer nu.
Ik ga misschien één ander ding zeggen voordat ik begin met lesgeven.
Ja, dat ga ik!
Het is: als ik te snel ga voor je, het geweldige van YouTube is
dat je gewoon kan terugspoelen. 
Dingen terugkijken, nogmaals en nogmaals als het verwarrend is.
Hopenlijk wordt het minder verwarrend.
En je kan zelfs doorspoelen door de delen die je al weet. 
Nog een tip, je kan zelfs de cijfertoetsen van je toetsenbord gebruiken om te bewegen
door de video. 
En ik beloof je, je kan dit me zovaak aan doen als je wilt, en ik zal het niet erg vinden.
Een goede leraar van mij heeft me ooit verteld dat om een onderwerp echt te begrijpen
moet je elk klein beetje van de complexiteit van het niveau eronder begrijpen. 
Het niveau van de complexiteit net onder biologie is scheikunde
tenzij je een biochemist bent, in dat geval zou je kunnen beweren dat het biochemie is.
Hoe dan ook, we gaan een beetje scheikunde moeten weten om door biologie heen te komen.
En daarom, mijn vrienden, is DAT waar we gaan beginnen. 
Ik ben een verzameling van organische moleculen genaamd Hank Green.
Organische samenstellingen zijn een klasse samenstellingen die koolstof bevatten.

Thai: 
แต่ผมกำลังจะเริ่มสอนคุณตอนนี้เลย
แต่ก่อนอื่น ผมขอพูดอะไรก่อน
ที่จริงคุณห้ามผมพูดไม่ได้หรอก
คือว่า ถ้าผมสอนเร็วเกินไปเนี่ย ข้อดีของ YouTube คือ
คุณสามารถกดย้อนกลับไปดูส่วนที่
คุณไม่เข้าใจซ้ำๆ หลายๆ รอบได้
ถ้าคุณโชคดี คุณจะเข้าใจมันมากขึ้น
แล้วคุณก็สามารถเลื่อนข้ามส่วนที่คุณรู้แล้วไปได้อีกด้วย
ที่จริง คุณสามารถกดตัวเลขในคีย์บอร์ด เพื่อข้ามไปมาในวีดีโอได้ด้วยนะ
ผมไม่โกรธคุณหรอกถ้าคุณเลื่อนวีดีโอผมไปมา
อาจารย์ของผมเคยบอกว่า
ก่อนที่คุณจะเข้าใจเรื่องอะไรก็ตามอย่างถ่องแท้
คุณจะต้องพอเข้าใจสิ่งที่เป็นพื้นฐานของเรื่องนั้นๆ ก่อน
วิชาที่เป็นพื้นฐานของชีววิทยาก็คือเคมี
ยกเว้นว่าคุณเป็นนักเคมีอินทรีย์
คุณจะบอกว่ามันต้องเป็นวิชาเคมีอินทรีย์
ยังไงก็เหอะ เราต้องรู้เคมีนิดนึงก่อนจะเริ่มเรียนชีวะ
เพราฉะนั้น เราจะไปเริ่มที่วิชาเคมีนี่แหละ
ผมคือการรวมตัวของโมเลกุลอินทรีย์ที่เรียกว่า แฮงค์ กรีน
สารประกอบอินทรีย์คือสารที่มีคาร์บอนเป็นส่วนประกอบ

English: 
I’m just going to start teaching you, like,
right about now.
I may say one more thing before I start teaching.
Yes, I am going to.
It's that, if I’m going too fast for you, great thing about YouTube is that you can
just rewind, watch stuff over and over again if it's confusing,
hopefully it will become
less confusing.
And you're even allowed to fast forward through
the bits that you already know.
Another tip, you can actually even use the
number keys on your keyboard to move around in the video.
And I promise, you can do this to me as much as you want and I'm totally not gonna mind.
A great professor of mine once told me that
in order to really understand any topic, you have to understand a little bit of the level
of complexity just below that topic.
The level of complexity just below biology
is chemistry,
unless you’re a biochemist, in which case, you would argue that it’s biochemistry.
Either way, we're gonna have to know a little
bit of chemistry in order to get through biology.
And so that, my friends, is where we’re
gonna start.
I am a collection of organic molecules called
Hank Green.
Organic compounds are a class of compounds
that contain carbon.

Portuguese: 
Eu já vou começar a te ensinar, 
tipo neste exato momento.
Eu só vou dizer mais uma coisa 
antes de começar a ensinar.
Sim, eu vou!
É que: se eu estiver indo muito rápido 
para você, o legal do YouTube é que
você pode simplesmente voltar naquela parte.
Assistir a mesma coisa várias vezes, 
se estiver confusa.
Espero que ela fique menos confusa.
E você ainda pode acelerar nas 
partes que você já sabe.
Outra dica: você também pode usar as teclas 
numéricas no seu teclado para navegar
pelo vídeo.
E eu prometo: você pode fazer isso comigo quantas vezes quiser e eu não vou me importar.
Um grande professor que eu tive que, para 
realmente entender qualquer assunto,
você tem que entender um pouco do nível de complexidade logo abaixo daquele assunto.
O nível de complexidade logo abaixo 
da biologia é a química.
A menos que você seja um bioquímico; neste 
caso, você diria que é a bioquímica.
De qualquer maneira, vamos ter que saber um pouco sobre química para conseguir entender biologia.
E é por aí, meus amigos, 
que vamos começar.
Eu sou uma coleção de moléculas 
orgânicas chamada Hank Green.
Compostos orgânicos são uma classe 
de compostos que contêm carbono.

Estonian: 
Ma hakkan Sind õpetama umbes nüüd
Ma võibolla ütlen ühe asja veel, enne kui õpetama hakkan
Jah, ma ütlen!
Kui ma lähen liiga kiirelt Sinu jaoks, siis YouTube'i hea omadus on see,
et saad lihtsalt tagasi kerida
Vaadata asju uuesti ümber kui on arusaamatu
Loodetavasti muutub see arusaadavaks
Ja isegi saad vahele jätta need osad millest juba aru saad
Veel üks nõuanne on, et saad kasutada numbriklahve oma klaviatuuril ringi liikumiseks
videos
Ja ma luban, et Sa saad teha seda nii mitu korda kui tahad, mind see ei häiri
Üks hea professor ütles minule, et teemat täiesti selgeks saada
Pead aru saama teema keerukusest
Bioloogia keerukuse all on keemia
Kui Sa just biokeemik ei ole, siis vaidleksid, et on biokeemia
Igatahes, me peame oskama natukene keemiat, et bioloogia läbida
Ja SEE mu sõbrad, on kus meie alustame
Ma olen orgaaniliste molekulide kogu, nimega Hank Green
Orgaanilised ühendid on ühendid mis sisaldavad süsiniku

Turkish: 
Sadece öğretmeye başlayacağım, şu an mesela.
Öğretmeye başlamadan önce bir şey daha söyleyebilirim.
Evet söyleyeceğim!
Söyleyeceğim şey şu ki, eğer ders sizin için çok hızlı gidiyorsa, YouTube'ın iyi 
bir özelliğini kullanıp, geri sarabilirsiniz.
Kafa karıştırıcı şeyler varsa tekrar tekrar izleyebilirsiniz.
Umarız daha az kafa karıştırıcı olur.
Hatta bildiğiniz yerleri hızlı sararak geçebilirsiniz de.
Bir başka ipucu, klavyenizdeki sayı tuşlarını kullanarak da video içinde
oynayabilirsiniz.
Söz veriyorum, bana bu istediğiniz kadar yapabilirsiniz  ve aldırmam.
Çok iyi profesörlerimden biri bana bir kere demişti ki: bir konuyu gerçekten anlamak için
o konunun zorluk derecesinin hemen altındaki konuyu da anlamanız gerekir.
Biyolojinin zorluk derecesinin hemen altındaki konu kimyadır
eğer bir biyokimyacı değilseniz, o zaman biyokimya olduğunu söyleyebilirdiniz.
Ancak sonuçta, biyolojiyi anlamak için biraz kimya bilmemiz gerekecek.
Ve başlangıcımız da bu olacak arkadaşlar.
Ben, Hank Green adlı bir organik molekül yığınıyım.
Organik bileşikler karbon içeren bir bileşikler sınıfıdır.

Romanian: 
Voi începe pur și simplu să îți predau, cam... chiar acum
Aș putea să mai spun un singur lucru înainte să predau.
Da, am ceva de spus!
Asta! Dacă sunt prea rapid pentru tine, lucrul grozav legat de Youtube e că poți da înapoi
Poți vedea iar videoclipul dacă ți se pare derutant.
Să sperăm că astfel va deveni mai puțin derutant.
Și ai voie chiar să treci peste părțile pe care le știi deja
Altceva, poți folosi tastele numerice de pe tastatură ca să navighezi
în videoclip.
Și îți promit, poți să îmi faci asta cât de mult vrei, iar eu nu mă voi supăra.
Un mare profesor pe care l-am avut mi-a zis că, pentru a înțelege cu adevărat un subiect
trebuie să înțelegi un pic din nivelul de complexitate exact de sub acel subiect.
Nivelul de complexitate exact de sub biologie e chimia.
Doar dacă nu ești biochimist, în care caz ne-ai contrazice și ai spune că e biochimia.
Oricum, va trebui să știm puțină chimie pentru a învăța despre biologie.
Așa că, prieteni, așa vom începe!
Eu sunt o colecție de molecule organice numite Hank Green.
Compușii organici sunt o clasă de compuși care conțin carbon

Indonesian: 
aku akan segera ngajar kamu, ini sebentar lagi kok!
aku mungkin mau bilang satu hal lagi sebelum mulai ngajar
ya aku akan ngajar!
bahwa, kalau kecepetan, dan ini adalah kelebihan youtube,
kalian bisa ulang videonya
dan tonton ulang jika agak bingung
semoga jadi lebih mudah dimengerti
bahkan kamu bisa skip bagian yg udah negrti
tips lain, kamu bisa pakai tombol angka di keyboard utk pindah
di video
dan aku janji, kamu bisa lakukan ini padaku semaumu dan aku gak akan marah
Profesor (dosen) ku yang hebat suatu hari bilang padaku bahwa utk menguasai topik apapun
kamu harus paham topik yang level kesulitannya di bawah topik itu
dan yang ada di bawah biologi ya kimia
kecuali kamu seorang ahli biokimia maka kamu akan bilang "itu harusnya biokimia bukan kimia"
apapun itu, kita akan belajar sedikit kimia untuk masuk ke biologi
dan ITU, kawan, di mana kita akan mulai
aku adalah kumpulan molekul oragnik yang bernama Hank Green
senyawa organik adalah kelas dari senyawa kimia yang mengandung karbon

French: 
Je vais juste commencer à vous apprendre des choses,
genre juste maintenant.
Je vais juste dire une chose avant de commencer.
Oui, je vais le faire!
Voilà: si je vais trop vite pour vous,
une chose bien avec YouTube c'est
que vous pouvez revenir en arrière.
Regarder des passages encore 
et encore si ce n'est pas clair.
Avec un peu de chance, ça 
deviendra plus clair pour vous.
Et vous pouvez même passer les 
morceaux que vous connaissez déjà.
Un autre conseil, vous pouvez utiliser les touches
 de nombres sur votre clavier pour vous déplacer
dans la vidéo.
Et je vous promets, vous pouvez me faire ça autant que 
vous voulez, ça ne va absolument pas me déranger.
Un de mes profs m'a dit un jour que 
pour vraiment comprendre un sujet,
vous devez d'abord comprendre un 
petit peu son niveau de difficulté.
Le niveau de complexité juste 
en-dessous de la biologie est la chimie.
Sauf si vous êtes un biochimiste, alors vous
diriez surement que c'est la biochimie.
Dans tous les cas, on aura besoin de connaître 
un peu de chimie pour étudier la biologie.
Et donc LÀ, mes amis, 
est où nous allons commencer.
Je suis une collection de molécules 
organiques appelée Hank Green.
Les composés organiques sont une classe 
de composés qui contiennent du carbone.

German: 
Ich werde ziemlich genau jetzt mit dem Unterricht beginnen.
Ich werde nur noch etwas sagen, bevor ich mit dem Unterricht beginne.
Jawohl, das werde ich!
Es ist folgendes: Falls ich dir zu schnell bin, ist das Tolle an Youtube,
dass du einfach zurückspulen kannst.
Schau dir Dinge wieder und wieder an, wenn sie dich verwirren.
Hoffentlich werden sie so weniger verwirrend.
Und du darfst sogar vorspulen, wenn du gewisse Dinge schon weisst.
Noch ein Tipp, du kannst auch die Nummer-Tasten auf deiner Tastatur nutzen um im Video
herumzuhüpfen.
Und ich verspreche dir, du darfst das so oft tun, wie du möchtest und es macht mir überhaupt nichts aus.
Ein toller Professor von mir hat einmal gesagt, dass man - um ein Thema wirklich zu verstehen -
ein wenig von dem Thema verstehen muss, das etwas weniger komplex ist.
Und direkt unter der Komplexität von Biologie liegt die Chemie.
Ausser, du bist Biochemiker, dann würdest du wohl sagen, es sei die Biochemie.
Wie auch immer, wir müssen ein wenig über Chemie wissen, um Biologie zu verstehen.
Und DORT, meine Freunde, werden wir beginnen.
Ich bin eine Ansammlung an organischen Molekülen, die Hank heisst.
Organische Verbindungen sind Verbindungen, die Kohlenstoff enthalten.

Slovenian: 
ampak bom samo začel učiti, približno zdajle.
Mogoče bom pred tem rekel le eno stvar.
Ja, bom!
In to je: če se vam zdi prehitro, super stvar pri YouTubu je,
da lahko samo greste nazaj.
Glejte stvari večkrat, če je kaj nejasno.
Upam, da bo potem postalo bolj jasno.
In dovoljeno vam je celo preskočiti dele, ki jih že veste.
Še en namig, na tipkovnici lahko uporabljate številke, da se prestavljate
po videu.
In obljubim, to mi lahko delate kolikor hočete in me sploh ne bo motilo.
Odličen profesor mi je nekoč povedal, da če želimo resnično razumeti katerokoli temo,
moramo razumeti nekaj malega od stopnje kompleksnosti tik pod to temo.
In to je za biologijo kemija,
razen če si biokemik, v tem primeru bi rekel, da je to biokemija.
V vsakem primeru, da se bomo lahko prebili skozi biologijo, bomo potrebovali nekaj kemije.
Zato je TO kjer bomo začeli.
Jaz sem zbirka organskih molekul z imenom Hank Green.
Organske spojine so vrsta spojin, ki vsebujejo ogljik.

Chinese: 
我会直接开始，差不多就从此刻开始
开始之前我要多说一句
嗯，我要说了
就是：如果我讲得太快了，
YouTube的好处就是
你可以任意回放
如果你没看懂，你可以一遍又一遍的看
希望你折腾完后 就不那么困惑了
如果有些东西你已经懂了 可以直接快速跳过
还有一个技巧就是 你可以用你键盘的方向键
跳着看视频
你随便跳，我是完全不介意的
的一个伟大的教授曾经告诉我，
为了真正理解任何科目
你必须先对难度仅次于那个科目的科目有一些认识
对于生物学来说，那个科目是化学
除非你是个生物化学家你才会跟我争论这俩算一个学科 叫生化学
无论如何，咱得学一点化学 才能搞定生物学
所以朋友  让我们开始吧
我是许多有机分子的集合，叫做Hank Green
有机化合物就是含碳的化合物

Spanish: 
Yo sólo voy a empezar a enseñar a usted, como
justo ahora.
Puedo decir una cosa más antes de empezar la enseñanza.
Sí, voy a!
Es que: si voy demasiado rápido para ti,
lo bueno de YouTube es
que sólo puede rebobinar.
Mira las cosas una y otra vez si es confuso.
Con suerte, será menos confuso.
Y usted está incluso permite avanzar rápidamente a través
los bits que usted ya conoce.
Otro consejo, que en realidad puede incluso utilizar el
teclas numéricas del teclado para moverse
en el video.
Y te prometo, usted puede hacer esto a mí tanto
como quieras y estoy totalmente de que no voy a la mente.
Un gran profesor mío una vez me dijo que
con el fin de entender realmente cualquier tema
usted tiene que entender un poco de la
nivel de complejidad justo debajo de ese tema.
El nivel de complejidad justo debajo de la biología
es la química
a menos que seas un bioquímico en cuyo caso
argumentarían que es bioquímica.
De cualquier manera, vamos a tener que saber un poco
poco de la química con el fin de obtener a través de la biología.
Y para que, amigos míos, es donde vamos
empezar.
Yo soy una colección de moléculas orgánicas llamado
Hank Verde.
Los compuestos orgánicos son una clase de compuestos
que contienen carbono.

iw: 
אני רק הולך להתחיל ללמד אותך, 
כבר עכשיו.
אולי אני בכל זאת הולך לומר רק עוד דבר אחד לפני שאני אתחיל ללמד...
כן, אני אומר...
וזה שאם אני הולך מהר מדי בשבילך,
הדבר המדהים ביוטיוב הוא
שאתה יכול פשוט להריץ אחורה.
צפו שוב ושוב אם זה מבלבל.
אני מקווה שאם הזמן זה יהיה פחות מבלבל.
ואפילו מותר לך להריץ קדימה בחלקים שאתה כבר יודע.
טיפ נוסף, למעשה אתה יכול אפילו להשתמש במקשים במקלדת כדי לנוע בסרטון.
ואני מבטיח, אתה יכול לעשות לי את זה כמה
 שאתה רוצה ולגמרי לא יהיה לי אכפת.
פרופסור שלי אמר לי פעם שכדי באמת להבין כל נושא
אתה צריך להבין קצת
מרמת המורכבות שיש מתחת לנושא הזה.
רמת המורכבות ממש מתחת לביולוגיה
היא כימיה
אלא אם כן אתה ביוכימאי ובמקרה הזה
אתה תטען שזה ביוכימיה.
כך או כך, אנחנו נצטרך לדעת קצת
 כימיה כדי להבין ביולוגיה.
וזה, חברי, המקום שבו אנחנו הולכים
להתחיל.
אני אוסף של מולקולות אורגניות הנקרא
האנק גרין.
תרכובות אורגניות הן קבוצה של תרכובות
המכילות פחמן.

Finnish: 
Minä aloitan vain opettamisen, tarkoitan, tällä kyseisellä hetkellä.
Saanen sanoa yhden asian ennen opetuksen aloitusta.
Kyllä, minä aion
Tämän; jos menen liian nopeasti, hieno juttu Youtubessa on
että voit kelata takaisin
Katso se uudelleen ja uudelleen, jos jotain jäi epäselväksi.
Toivottavasti, asia selkenee
ja sinä voit pikakelta kohtia joita tiedät jo.
Ja toinen vihje, voit jopa käyttää näppäimistön numeronäppäimiä liikuttaksesi
videota
Ja lupaan, että voit tehdä tämän minulle niin monta kertaa kuin haluat ja minä en tule välittämään siitä.
Mahtava professorini kerran kertoi minulle, jotta minkätahansa aiheen voi ymmärtää
niin sinun on ymmärrettävä sitä astetta alempana olevaa monimutkaisutta.
Monimutkaisuus, joka on biologian alla on kemia.
paitsi, jos olet biokemisti niin siinä tapauksessa saatat sanoa, että se on biokemiaa.
Ihan kuinka vain, meidän pitää hieman ymmärtää kemiaa, jotta voimme päästä biologiasta läpi.
Ja tästä, ystäväni, me aloitamme.
Minä olen kokoelma orgaanisia molekyylejä nimeltä Hank Green.
Orgaaniset yhdisteet ovat luokka yhdisteitä, jotka sisältävät hiilitä.

Ukrainian: 
Я просто хочу, щоб почати вчити вас, як
праві зараз.
Я можу сказати, ще одну річ, перш ніж почати навчання.
Так, я збираюся!
Це що: якщо я йду занадто швидко для вас,
Велика річ про YouTube є
що ви можете просто перемотати.
Дивіться речі знову і знову, якщо це помилка.
Будемо сподіватися, що вона стане менш заплутаною.
І ви навіть дозволив для швидкого перемотування вперед через
біти, що ви вже знаєте.
Ще одна порада, ви можете навіть використовувати
клавіші з цифрами на клавіатурі для переміщення
у відео.
І я обіцяю, що ви можете зробити це для мене, як багато
як ви хочете, і я повністю не збирається на розум.
Великий професор мій якось сказав мені, що
для того, щоб дійсно зрозуміти будь-яку тему
Ви повинні розуміти, трохи
Рівень складності трохи нижче цій темі.
Рівень складності трохи нижче біології
це хімія
якщо ви не біохімік, в цьому випадку вам
стверджують, що це біохімія.
У будь-якому випадку, ми будемо мати, щоб дізнатися трохи
Трохи хімії для того, щоб пройти через біології.
І так, що, друзі мої, куди ми йдемо,
з чого почати.
Я збір органічних молекул, званих
Хенк Грін.
Органічні сполуки являють собою клас сполук,
які містять вуглець.

Arabic: 
.وسأبدأ بتدريسكم الآن
.ولكنني سأقول نقطة أخيرة قبل البدء
!نعم، سأفعل
،سأقول: إن كان كلامي سريعاً
فإنّ موقع يوتوب له ميزة رائعة
.وهي أنّ باستطاعتكم إعادة اللقطة
وشاهدوا اللقطات بشكل متكرر
.إن كانت تشوشكم
.وآمل أنّها بذلك تصبح أقل تشويشاً
.كما يمكنكم تخطي الأجزاء التي تعلمونها
كما أنصحكم باستخدام أزرار الأرقام
في لوحة المفاتيح للتنقل
.عبر فقرات الفيديو
وأعدكم بأنّني أسمح لكم فعل ذلك
.كما تريدون من دون اعتراض
أخبرني أحد أساتذتي العظماء
بأنّ فهم أي موضوع
يوجب علي فهم القليل
.عن مستوى تعقيد ذلك الموضوع
ومستوى التعقيد خلف علم الأحياء
،هو علم الكيمياء
ما لم تكن عالم كيمياء حيوية
.لأنّك ستجادل بأنّه علم الكيمياء الحيوية
ولكنّ علينا في الحالتين
.معرفة القليل عن الكيمياء لنفهم الأحياء
.وذلك ما سنبدأ به يا أصدقائي
أنا مجموعة من الجزيئات العضوية
.تُدعى هانك غرين
إنّ المركبات العضوية
.نوع من المركبات التي تحتوي على كربون

Spanish: 
Voy a empezar enseñando, como exactamente ahora.
Voy a decir una sola cosa antes de empezar a enseñar
Si, voy a hacerlo!
Es que: Si estoy yendo muy rápido, la gran ventaja de YouTube es
que puedes rebobinar.
Mirar las cosas una y otra vez si se torna confuso.
Ojalá, se vuelva menos confuso
Y hasta puedes adelantar las cosas que ya sepas.
Otro consejo, hasta puedes usar las teclas de los números en tu teclado para moverte
en el video
Y te prometo, puedes hacerme esto tantas veces quieras y a mi no me voy a enojar
Un gran profesor mio una vez dijo que para entender de verdad cualquier tema
tienes que entender un poco del nivel de complejidad debajo del tema
Y el nivel de complejidad debajo de biología es química
A no ser que seas un bioquímico, en ese caso arugumentarias diciendo que es bioquímica.
De cualquier manera, vamos a tener que saber un poco de química para pasar biología
Y ESO, mis amigos, es por donde vamos a empezar.
Soy una colección de moléculas llamado Hank Green.
Compuestos orgánicos son una clase de compuestos que contienen carbono.

Danish: 
Jeg går bare igang med at undervise dig, cirka lige nu.
Jeg vil lige sige en ting mere før jeg starter undervisningen.
Ja, jeg vil!
Det er at: Hvis jeg taler for hurtigt for dig er det gode ved Youtube,
at du bare kan gense videoen.
At se det igen og igen hvis det er forvirrende.
Forhåbentligt, vil det blive mindre forvirrende.
Og det er endda tilladt at spole frem gennem de ting du allerede ved.
Et andet tip: Du kan faktisk endda bruge numrene på keyboard til at bevæge dig rundt
i denne video.
Og jeg lover, at du kan gøre dette ved mig lige så meget du har lyst til og jeg vil ikke have noget imod det.
En god professor jeg kender fortalte mig engang, at for virkelig at forstå et emne,
må du forstå en lille smule a niveauet af komplexitet lige under det emne.
Niveauet af komplexitet lige under biologi er kemi
Medmindre du er biokemiker, i hvilket tilfælde du vil sige det er biokemi.
Uanset hvad blive vi nødt til at kende en lille smule kemi for at komme igennem biologi.
Så DET, mine venner, er der vi vil starte.
Jeg er en samling af organiske molekyler kaldet Hank Green.
Organiske forbindelser er en slags forbindelser der indeholder carbon/kulstof.

Italian: 
Inizierò subito a spiegare, tipo proprio ora,
ma potrei dirvi un'altra cosa prima di iniziare a spiegare.
Sì, esatto, ve la dico
Ecco: se vado troppo veloce per voi, la cosa fantastica di YouTube è che
potete semplicemente tornare indietro
Guardare e riguardare le cose se non sono chiare
E magari lo diventeranno un po' di più.
Avete anche il permesso di mandare avanti le parti che sapete già.
Un altro trucchetto, potete usare i numeri della testiera per vedere diverse parti
del video
E vi prometto che potrete farlo quanto volete, non mi darà affatto fastidio.
Un grande professore che avevo una volta mi ha detto che per capire bene un argomento
bisogna prima capirne un po' delle cose un livello di difficoltà subito al di sotto
Il livello di difficoltà al di sotto della biologia è la chimica
a meno che non siate biochimici, nel qual caso puntualizzereste che è la biochimica.
Ad ogni modo, ci servirà conoscere un pochino di chimica per farcela con la biologia
Ed è proprio da qui, amici miei, che cominceremo.
Io sono un insieme di molecole organiche chiamato Hank Green
I composti organici sono un tipo di composti che contengono carbonio

English: 
I'm just going to start teaching you, like right about now...
I may say one more thing before I start
teaching. Yes, I am going to.
It's that, um, if I'm going too fast for you-
great thing about YouTube is that you
can just rewind,
watch stuff over and over again if it's confusing and
hopefully it will become less confusing.
And you're even allowed to fast forward through the bits that you already know.
Another tip, you can actually even use the number keys on your keyboard to move around in the video,
and I promise, you can do this to me as much as you want and I'm totally not gonna mind.
A great professor of mine once told me
that in order to really understand any topic you have to understand a little bit
of the level of complexity just below that topic.
The level of complexity just below biology is chemistry.
Unless you're a biochemist in which case you would argue that it's biochemistry.
Either way, we're going to have to know a little bit of chemistry in order to get through biology.
So that, my friends, is where we're gonna start.
I am a collection of organic molecules
called Hank Green.
Organic compounds are a class of compounds that contain carbon.

Russian: 
Я просто начну учить вас, прямо сейчас.
Я, пожалуй, скажу ещё одну вещь перед началом обучения.
Да, я скажу!
В общем, если я буду слишком бысто излагать. У Ютуба есть одно преимущество
вы можете просто перемотать.
Просмотреть материал ещё и ещё раз, если он окажется запутанным.
Надеюсь, он станет менее запутанным.
И, вы можете даже перемотать, то что уже знаете.
Ещё одна подсказка. Вы можете использоувать клавиши с цифрами на вашей клавиатуре чтобы перемещаться
по видео.
И я обещаю, делайте это сколько захотите, я совершенно не буду против.
Один замечательный преподаватель сказал мне однажды что если хочешь действительно понять какую то тему
то ты должен в определённой степени понимать область, на которой базируется данная тема.
Область на которой базируется биология - это химия
если вы конечно не биохимик, в этом случае вы скажете что это - биохимия
В любом случае, мы должны немного знать химию для того чтобы понять биологию.
И ПОЭТОМУ, друзья мои, с этого мы и начнём.
Я собрание органических молекул по имени Хэнк Грин.
Органические соединения это класс химических соединений, в состав которых входит углерод.

Hungarian: 
Hanem elkezdelek tanítani, mondjuk... most.
De kezdés előtt még egy dolgot hadd mondjak.
Igen, hadd mondjak!
Szóval: ha túl gyors vagyok neked, az a nagyszerű dolog a YouTube-ban,
hogy visszapörgetheted.
Újra és újra megnézheted, ha valami bonyolult.
Remélhetőleg, így kevésbé lesz bonyolult.
És szabad átpörgetned azokat a részeket, amiket már tudsz.
Egy másik segítség, hogy használhatod a billentyűzeteden a számokat, hogy ugrálj
a videóban.
És ígérem, hogy annyiszor megcsinálhatod ezt velem, ahányszor akarod, ugyanis én ezt nem fogom bánni.
Egyszer egy nagyszerű professzor azt mondta nekem, hogy igazán megértsünk egy témát,
először meg kell értenünk az alapjainak a sokrétűségét.
A biológia sokrétű alapja a kémia
(kivéve, ha biokémikus vagy, mert akkor azt mondanád, hogy biokémia).
Bárhogyan is, meg kell értenünk először a kémiát, hogy átrágjuk magunkat a biológián.
És ez az, barátaim, ahol belevágunk.
Én szerves molekulák csoportja vagyok, akit úgy hívnak, hogy Hank Green.
Szerves vegyületek a vegyületek egy csoportja, ami szenet tartalmaz.

Finnish: 
Ja hiili on seksikäs viehettelijä jaksollisessa järjestelmässä.
se on, tiedäthän....
ei kinnostunut yksiavioisuudesta.
Se on hieman hutsumainen, ei niin nirso seuransa suhteen.
Kun sanon että hiili on pientä, tarkoitan että se on
atomiksi, aika pieni.
Sillä on kuusi protonia ja kuusi neutronia ja sen koko atomipaino on 12.
Sen vuoksi, hiilli ei vie paljon tilaa.
Joten hiili voi muodostaa itsestään outoja rengasmaisia, levymäisiä ja spiraalimaisia muotoja.
Ja kaksoi- tai jopa kolmoissidoksia.
Se voi tehdä kaikenlaisia asioita joihin enemmän tilaa vievä atomi ei pysty.
Se on periaatteessa, atomia vastaava olympia voimistelija.
Se voi ainostaan tehdä nuo mahtavat, kauniit ja eleganttiset asiat, koska se on aika pieni.
Sanotaan myös että hiili on mukava
Ja tuo on aika kiinnostava juttu sanoa atomista.
Se ei ole kuin jotkut muut elementit, jotka yrittävät
epätoivoisesti tehdä kaiken minkä kykenevät,
jotta ne voisivat täyttää niiden elektronista orbitaalia.
Ei, sillä hiili tietää miltä tuntuu olla yksin, joten se ei ole
`` Ole kiltti! Teen kaikkeni sinun elektronien puolesta``

English: 
And carbon is this sexy little minx in the periodic table (Oh lala)
that's, you know, disinterested in monogamy.
Jezebel? Bit of a tramp. Hussy?
When I say carbon is small I mean that it's actually, you know, as an atom, it's a relatively small atom.
It has 6 protons and 6 neutrons for a total atomic weight of 12.
Because of that carbon doesn't take up a lot of space.
And so carbon form itself into weird rings, and sheets, and spirals, and double, and even triple bonds.
It can do all sorts of things that could never be accomplished by more bulky atoms.
It's basically, you know, your atomic equivalent of an Olympic gymnast.
It can only do all of those wonderful beautiful elegant things because it's kinda tiny.
I also said that carbon is kind,
and that's an interesting sort of thing to say about an atom.
It's not like some other atoms that are desperately trying to do anything they can to fill up their electron orbitals.
No, carbon knows what it's like to be alone

Danish: 
Og carbon er dette lækre lille sag i det periodiske system
det er, du ved...
ikke interesseret i monogami.
En Jezebel, lidt af en vagabond. En tøjte.
Når jeg siger at carbon er lille, mener jeg, at det faktisk
for et atom, er et ret lille atom.
Det jar 6 protoner og 6 neutroner for en samlet atomarmasse på 12.
På grund af dette, optager carbon ikke ret meget plads.
og således kan carbon lave sig selv om til mærkelige ringe, og flader og spiraer 
og dobbelt- og endda tripelbindinger.
Det kan gøre alle mulige ting, som aldrig kunne være blevet gjort af større atomer.
Det vil grundlæggende sige, at dit atom er det der svarer til en olympisk gymnast.
Det kan kun gøre alle de fantastiske, smukke og elegante ting, fordi det er ret lille.
Man siger også at carbon er venligt,
hvilket er en interessant ting at sige om et atom.
Det er ikke ligesom andre grundstoffer der bare
desperat prøver at gøre alt hvad de kan
for at opfylde deres elektron skaller.
Nej, carbon ved hvordan det er at være alene, så det er ikke kun:
"Jeg beder! Jeg vil gøre hvad som helst til gengæld for dine elektroner!"

iw: 
ופחמן הוא, טוב הוא מין חוצפנית קטנה וסקסית בטבלה מחזורית
והיא , אתה יודע ...
לא מאמינה במונוגמיה.
קבצנית, פרוצה, קצת זנזונת.
כשאני אומר שפחמן הוא קטן אני מתכוון שהוא
למעשה
כאטום, אטום קטן יחסית.
יש לו שישה פרוטונים ושישה ניטרונים סה"כ
משקל אטומי של 12.
בגלל זה, פחמן לא תופס
הרבה מקום.
וכך פחמן יכול ליצוק את עצמו לטבעות מוזרות, וספירלות
ולהיות שטוח
וקשרים כפולים ואף משולשים.
ולעשות כל מיני דברים שאף פעם לא יכל 
להתבצע על ידי אטומים מגושמים יותר.
הוא בעצם, המקביל האטומי של
מתעמלת אולימפית.
הוא יכול לעשות את כל הדברים הנפלאים, היפים והאלגנטיים האלו רק כי הוא סוג של זעיר.
יש גם לומר שהפחמן הוא נדיב
וזה דבר מעניין לומר על אטום.
זה לא כמו כמה יסודות אחרים שרק
מנסים נואשות לעשות כל מה שהם יכולים
כדי למלא את טבעות האלקטרונים שלהם.
לא, פחמן יודע מה זה אומר להיות לבד,
אז זה לא הכל רק-
"בבקשה! אני אעשה כל דבר עבור האלקטרונים שלך! "

English: 
Carbon is this sexy little minx on the periodic
table.
It's, you know, disinterested in monogamy.
Jezebel.
Bit of a tramp.
Hussy.
I'm gonna say carbon is small, I mean that
it's actually, you know as an atom, it's a relatively small atom.
It has six protons and six neutrons, for a total atomic weight of twelve.
Because of that, carbon doesn’t take up a lot of space, and so carbon can form itself into weird rings, and sheets, and spirals, and double and even triple bonds.
It can do all sorts of things that could never be accomplished by more bulky atoms.
It's basically, you know, your atomic equivalent of an Olympic gymnast.
It can only do all of those wonderful, beautiful, elegant things because it’s kinda tiny.
I also said that carbon is kind, and that's
an interesting sort of thing to say about an atom.
It's not like some other elements that are just desperately trying to do anything they
can to fill up their electron orbitals.

Romanian: 
Și carbonul este o cochetă mică și sexy din tabelul periodic al elementelor
care e, știi tu, neinteresată de monogamie.
o curioasă. Un pic ușuratică. Versată.
Când spun despre carbon că e mic , vreau să spun că așa e, ca atom, e un atom relativ mic.
Are 6 protoni și 6 neutroni și o masă totală atomică de 12 (grame pe mol pentru teste).
Din cauza asta, carbonul nu ocupă mult spațiu.
Așa că poate forma tot felul de inele ciudate, straturi, spirale și
legături duble sau chiar triple.
Poate realiza tot felul de legături pe care atomii mai voluminoși nu le pot realiza.
Este, pe scurt, echivalentul atomic al unei gimnaste olimpice
Poate face acele lucruri frumoase, incredibile și elegante fiindcă este cam...micuță.
Se spune despre carbon ca e amabil,
Iar asta e o caracteristică interesantă pe care i-o poți atribui unui atom
Nu e ca alți atomi disperați, care ar face orice pentru a-și umple orbitalii cu electroni.
Nu, carbonul știe cum e să fii singur

Dutch: 
En koolstof is deze sexy brutale meid op het periodiek systeem. 
die, weet je wel...
niet geinteresseert is in monogamie.
Een jezebel. Beetje een slet. Ondeugd.
Wanneer ik zeg dat koolstof klein is, bedoel ik dat het eigenlijk
een atoom is, een relatief kleine atoom.
Het heeft 6 protonen en 6 neutronen voor een totale atoommassa van 12.
Daarom neemt koolstof niet veel ruimte in.
En dus kan koolstof zich vormen in rare ringen, en vellen en spiralen
en dubbele en zelfs drievoudige bindingen.
Het kan allemaal dingen doen die nooit gedaan kunnen worden door grotere atomen.
Het is in principe de atomische variant van een olympische gymnast.
Het kan al deze wonderbaarlijke, prachtige, elegante dingen doen omdat het klein is.
Het wordt ook gezegd dat koolstof aardig is
en dat is iets raars om te zeggen over een atoom.
Het is niet zoals andere elementen die gewoon zo
wanhopig alles wat ze kunnen proberen
om hun elektronbanen te vullen.
Nee, koolstof weet hoe het is om alleen te zijn, en dus is niet niet zo
“Alsjeblieft! Ik doe alles voor je elektronen!”

Ukrainian: 
І вуглецю це сексуально мало пустунка на
Періодична таблиця
це, знаєте ...
зацікавлених у моногамії.
Иезавель. Трохи бродяга. Hussy.
Коли я говорю вуглецю маленькою, я маю на увазі, що це
насправді
як атом, це відносно невелика атом.
Він має 6 протонів і 6 нейтронів в загальній
атомний вага 12.
Через це, вуглець не займає
багато простору.
І так вуглецю можуть утворювати себе в дивних кілець,
постільна білизна та спіралі
і подвійні і навіть потрійні зв'язки.
Він може робити все що завгодно, що ніколи не міг
бути досягнуто більш громіздких атомів.
Це в основному, ваш атомний еквівалент
Олімпійський гімнаст.
Це можна зробити тільки всі ці чудові, красиві,
Елегантні речі, тому що це свого роду крихітний.
Він також сказав, що вуглець є своєрідною
і це цікаво роду речі, щоб
говорять про атома.
Це не подобаються деякі інші елементи, які
тільки
відчайдушно намагається зробити що-небудь, що вони можуть
поповнити свої електронні орбіталі.
Ні, вуглецю знає, що це таке бути на самоті,
і так це ще не все
"Будь ласка! Я зроблю все для ваших електронів! "

Spanish: 
Y carbono es esta pequeña descarada de la tabla periódica.
Eso es, ya sabes
desinteresada en la monogamia.
Un don juan. Medio rápido. Sin vergüenza.
Cuando digo que carbono es pequeño quiero decir que en realidad es
como un átomo, un átomo relativamente pequeño.
Tiene 6 protones y 6 neutrones con un total de peso atómico de 12.
Es por eso que carbono no ocupa mucho espacio.
Y carbono puede formarse en raros anillos, y láminas y espirales
y enlaces dobles y hasta triples.
Puede hacer un montón de cosas que nunca podrían hacer átomos mas pesados.
Es basicamente, el átomo equivalente a un gimnasta olímpico.
Puede hacer todas esas cosas maravillosas, hermosas y elegantes porque es medio pequeño.
También se dice que carbono es bueno
y es algo raro para decir de un átomo.
No es como otros elementos que
están tan desesperados tratando de hacer lo que puedan
para llenar sus órbitas electrónicas.
No, carbono sabe lo que se siente al estar solo asi que no esta
"Por favor! Haría lo que fuera por tus electrones!"

Arabic: 
،والكربون فرد مشاكس من الجدول الدوري
...وهو كما تعلمون
.لا يبالي بالزواج الأحادي...
.إنّه لعوب وقليل الحياء وجوّاب
عندما أقول إنّ الكربون صغير
.أعني أنّ حجم ذرته صغير نسبياً
فهو يحتوي على 6 بروتونات
.و6 نيوترونات ووزنه الذري هو 12
.وذلك ما يجعل حجم الكربون صغيراً
ويمكن للكربون أن يُشكل حلقات غريبة
وصفائح وأشكالاً حلزونية
.وروابط ثنائية وثلاثية
باستطاعته القيام بشتى الأمور
.التي تعجز الذرات الأكبر حجماً عن فعلها
إنّه بشكل عام
.الموازي الذري للاعب جمباز أولمبي
يستطيع القيام بكل تلك الأمور المُذهلة
.لأنّه صغير الحجم
،كما يُقال إنّ الكربون ودود
.وذلك وصف مثير للاهتمام لذرة
فهو ليس كالعناصر الأخرى
التي تحاول أن تفعل أي شيء
.لتملأ مدارات إلكتروناتها
لا، فالكربون يعلم ما يعنيه الانفراد
!ولا يرجو غيره: "أرجوكم
"!سأفعل المستحيل لأحصل على إلكترون

Estonian: 
Ja süsinik on seksikas väike asi perioodilisustabelis
Mis...
ükskõikne monogaamia suhtes
Väike libu. Lita :)
Kui ma ütlen, et süsinik on väike, siis tegelt
aatomina on ta üsna väike aatom.
Koosneb 6. prootonist ja 6 neutronist ning aatommass on kokku 12
Just sellepärast ei võta süsinik palju ruumi
Süsinik saab muuta ennast erinevateks ringideks ja spiraalideks.
Ja kaksik- ja kolmiksidemeteks
See suudab teha asju, mida raskemad aatomid kunagi ei saa.
See on võrdeline olümpia iluvõimlejaga
Ta saab teha neid toredaid, ilusaid ja elegantseid asju, sest ta on väike
On ka öeldud, et süsinik on lahke
Ja see on huvitav asi öelda aatomi kohta
Ei ole nagu teised elemendid, kes lihtsalt tahavad
Meeleheitlikult
Oma elektronorbitaalid ära täita
EI, süsinik teab mis tunne on üks olla
"Palun! Ma teen ükskõik mida, et sinu elektronid kätte saada"

Spanish: 
Y carbono es esta pequeña pícara sexy en la
tabla periodica
eso es, ya sabes ...
desinteresado en la monogamia.
A Jezabel. Un poco de un vagabundo. Hussy.
Cuando digo de carbono es pequeño me refiero a que es
en realidad
como un átomo, que es una parte relativamente pequeña átomo.
Cuenta con 6 protones y 6 neutrones para un total
peso atómico de 12.
Debido a eso, el carbono no ocupa un
mucho espacio.
Y así de carbono puede formarse en anillos extraños,
y hojas y espirales
y enlaces dobles e incluso triples.
Se puede hacer todo tipo de cosas que nunca podría
llevarse a cabo por átomos más voluminosos.
Es básicamente, su equivalente atómico de
un gimnasta olímpico.
Sólo se puede hacer todo de aquellos maravilloso, hermoso,
cosas elegantes, ya que es un poco pequeña.
También se dice que el carbono es una especie
y eso es una interesante clase de cosas a
decir de un átomo.
No es como algunos otros elementos que son
acaba de
tratando desesperadamente de hacer todo lo posible
para llenar sus orbitales electrónicos.
No, carbono sabe lo que se siente al estar solo,
y lo que no es todo
"¡Por favor! Haré lo que sea para sus electrones! "

Chinese: 
碳是元素周期表上性感的小荡妇
这...你懂的
他对一夫一妻制不感兴趣
妖气十足  水性杨花  不知廉耻
当我说碳很小的时候  我的意思是她真的“很小”
作为一个原子，它是一个相对较小的原子。
它有6个质子和6个中子，原子量为12
因为这个原因，碳不占多大位置
所以碳可以形成 怪异环 片状和螺旋
双键甚至三键
它可以做各种各样的事情，而其他很多大一点的原子却做不到
基本上，他算是原子世界的奥运会体操选手
它可以做到所有那些美妙 漂亮 优雅的动作  因为它很小
碳还是一个很友善的姑娘
用这个词来形容一个原子还是挺耐人寻味的
它不像其他元素
为了填补电子轨道
愿意做一切事情
碳怎么知道一个人呆着
他不会说“求你了！为了电子我可以做任何事情！“

Thai: 
และคาร์บอนก็คือสาวน้อยเซ็กซี่จัดจ้านบน
ตารางธาตุ
ที่... เอ่อ... แบบว่า...
ไม่อยากมีแฟนแค่คนเดียว
ปล่อยตัว สำส่อนนิดๆ
ที่ผมบอกว่าคาร์บอนเล็กเนี่ย ผมหมายถึง
มันเป็นอะคอมที่เล็กเทียบกับอะตอมอื่น ๆ
มันมีโปรตอน 6 ตัว นิวตรอน 6 ตัว รวมกันมีเลขมวล 12
เพราะฉะนั้น คาร์บอนก็เลยไม่ค่อยกินพื้นที่เท่าไหร่
ทำให้มันสามารถรวมตัวกันเป็นวงแหวน เป็นแผ่น เป็นรูปทรงเกลียว
และมีพันธะคู่และพันธะสามได้
มันสามารถทำอะไรเจ๋ง ๆ ที่อะตอมขนาดใหญ่ทำไม่ได้
เหมือนเป็นนักกายกรรมโอลิมปิกในเวอร์ชั่นของอะตอม
มันสามารถทำอะไรที่อ่อนช้อยและสง่างามได้
เพราะมันเป็นอะตอมเล็ก
นอกจากนี้คาร์บอนยังใจดีมีเมตตา
มันน่าสนใจนะที่เราบอกว่าอะตอมเป็นแบบนั้น
ไม่เหมือนกับอะตอมบางตัวที่
พยายามทำทุกอย่าง
เพื่อให้ออร์บิทัลของพวกมันเต็ม
คาร์บอนสามารถใช้ชีวิตคนเดียวได้ มันเลยไม่ทำตัวแบบ
"ข้อร้องหละ! ชั้นจะยอมทำทุกอย่างเพื่ออิเล็กตรอนของเธอ"

Italian: 
E il carbonio è tipo la piccola civetta sexy della tavola periodica
A cui, beh...
La monogamia non interessa troppo.
Un'impudente. Un po' sgualdrina. Svergognata.
Quando dico che il carbonio è piccolo intendo dire che
come atomo, è un atomo relativamente piccolo
Ha 6 protoni e 6 neutroni per un peso atomico totale di 12
Per questo il carbonio non occupa molto spazio
e quindi il carbonio può prendere la forma di strani anelli e strati e spirali
e formare legami doppi e anche tripli
Può fare tutto quel genere di cose che gli atomi più ingombranti non riescono a fare
In pratica è l'equivalente atomico di una ginnasta olimpica
Può fare tutte quelle cose meravigliose, bellissime ed eleganti solo perché è piccina.
Si dice anche che il carbonio è gentile
e questa è una cosa interessante da dire riguardo un atomo
Non è come gli altri elementi
che provano disperatamente a fare tutto il possibile
per riempire i propri orbitali
No, il carbonio sa cosa significa starsene da solo, e non è tutto:
"Ti prego! Farei qualsiasi cosa per i tuoi elettroni!"

Turkish: 
Ve karbon periyodik tablodaki bu küçük seksi şeytan
ve karbon tekeşlilikle
çok alakalı değil.
Kötü bir kadın. Serseri biraz. Hafifmeşrep.
Karbon küçük derken demek istediğim aslında
bir atoma göre, göreceli olarak küçük.
Toplam 6 proton ve 6 nötron ile, toplam atomik ağırlığı 12.
Bu nedenle karbon çok fazla yer kaplamaz.
Ve böylece karbon garip halkalar, levhalar ve spiraller şekilleri alabilir
ve çift ve hatta üçlü bağlar kurabilir.
Daha iri atomların yapamayacağı bir sürü şey yapabilir.
Temelde, bir olimpik jimnastikçinin atomik eşdeğeridir.
Bu güzel, muhteşem, zarif şeyleri yapabilir çünkü küçüktür.
Karbon için aynı zamanda yardımsever de denilebilir
ki bu bir atom hakkında söylenebilecek ilginç bir şey.
Karbon diğer bazı elementler gibi
elektron orbitallerini doldurmak için
umutsuzca her şeyi yapmaz.
Hayır, karbon yalnız olmak ne demek bilir,
ve bu yüzden
"Lütfen! Ben senin elektronlar için her şeyi yaparım! "

Portuguese: 
E carbono é essa mocinha 
sexy na tabela periódica
que, você sabe...
não está interessada em monogamia.
Uma sem-vergonha. Um pouco promíscua. Danada.
Quando eu digo que o carbono é pequeno, na verdade quero dizer que,
para um átomo, ele é relativamente pequeno.
Ele tem 6 prótons e 6 nêutrons, para uma massa atômica total de valor 12.
Por causa disso, o carbono não ocupa muito espaço.
E assim, o carbono pode se organizar em anéis estranhos, e lâminas, e espirais
e ligações duplas e até ligações triplas.
Ele pode fazer várias coisas que não poderiam 
ser feitas por átomos mais volumosos.
É, basicamente, o equivalente atômico 
de um ginasta olímpico.
Ele só pode fazer todas essas coisas maravilhosas, bonitas, elegantes por ser um tanto minúsculo.
Também se diz que o carbono é bondoso
e isso é uma coisa meio interessante 
para se dizer sobre um átomo.
Ele não é que nem outros 
elementos que só estão
tentando, desesperadamente, fazer 
qualquer coisa que puderem para
preencher seus orbitais.
Não, o carbono sabe como é ficar 
sozinho, então ele não fica
"Por favor! Eu darei qualquer 
coisa pelos seus elétrons."

Russian: 
Углерод это маленькая сексуальная шалунья из периодической таблицы
ну, вы в курсе...
не интересующаяся моногамией.
Разлучница. Чуточку шлюшка. Ветренная особа.
И когда я говорю что углерод маленький, в реальности так оно и есть
в виде атома, это относительно маленький атом.
у него есть 6 протонов и 6 нейтронов, так что общий атомный вес вес равняется 12ти.
Поэтому, углероду не требуется много места.
Так что углерод может формироваться в странные кольца, листы и спирали,
двойные и даже тройные связи.
Он может делать кучу других вещей которые более громоздкие атомы создать не могут.
Это, фактически, атомный эквивалент олимпийского гимнаста.
И он может делать все эти восхитительные, прекрасные, элегантные вещи, потому как он крохотный.
также говорят что углерод - добрый
и это весьма неординарно, говорить подобное об атоме
он не похож на остальные элементы которые
отчаянно пытаются сделать всё что в их силах
чтобы заполнить свои электронные орбиты
Нет, углерод знает какого это, быть одним, так что это совсем похоже на
"Пожалуйста! Я сделаю что угодно за электроны!"

French: 
Et le carbone et cette petite friponne 
sexy sur le tableau périodique.
Elle est, vous savez...
inintéressée par la monogamie.
Une jezebel. Un peu une traînée. Coquine.
Quand je dis que le carbone est petit,
 je veux dire que c'est en fait
pour un atome, 
c'est un atome relativement petit.
Il a 6 protons et 6 neutrons pour 
une masse atomique totale de 12.
À cause de ça, le carbone 
ne prend pas beaucoup de place.
Et donc le carbone peut former des 
anneaux bizarres, des feuilles, des spirales
des liaisons doubles voire triples.
Il peut faire pas mal de choses que des atomes
 plus volumineux ne sauraient jamais faire.
C'est en quelque sorte, l'équivalent 
atomique d'une gymnaste olympique.
Et il peut faire toutes ces choses merveilleuses,
belles et élégantes parce qu'il est minuscule.
On dit aussi que le carbone est gentil.
et c'est une chose intéressante
 à dire à propos d'un atome.
Il n'est pas comme d'autres éléments qui 
essayent désespérément de
remplir leurs couches électroniques.
Non, le carbone sait ce que c'est
 d'être seul, et il n'est pas tout
“S'il-vous-plait! Je ferais n'importe que pour tes électrons!”

Slovenian: 
In ogljik je ta mala seksi deklina na periodnem sistemu,
ki je, saj veste...
nezainteresirana za monogamijo.
 
Ko rečem, da je ogljik majhen, mislim, da je
kot atom relativno majhen.
Ima 6 protonov in 6 nevtronov, njegova atomska masa je 12.
Zaradi tega ogljik ne zasede veliko prostora.
In zato se lahko oblikuje v čudne kroge in ravne plasti in spirale
in dvojne in celo trojne vezi.
Lahko naredi polno stvari, ki jih večji atomi ne bi mogli.
V bistvu je atomska različica olimpijskega gimnastičarja.
Te čudovite, lepe, elegantne stvari lahko naredi samo zato, ker je nekako majhen.
Reče se tudi, da je ogljik prijazen
in to je nenavadna stvar, da jo rečeš o atomu.
Ni kot so nekateri drugi elementi, ki samo
obupano poskušajo narediti, kar lahko,
da zapolnijo elektronske orbitale.
Ne, ogljik ve, kako je, če si sam, zato ni
"Prosim! Naredil bom vse za tvoje elektrone!"

German: 
Und Kohlenstoff ist dieses kleine, sexy Biest auf dem Periodensystem
das sich, naja...
nicht für Monogamie interessiert.
Eine Schlange. Ein kleines Flittchen. Luder.
Wenn ich sage, Kohlenstoff ist klein, dann meine ich, dass es
selbst für ein Atom ziemlich klein ist.
Es hat 6 Protonen und 6 Neutronen und ein totales Atomgewicht von 12.
Deswegen braucht Kohlenstoff fast keinen Platz.
Deshalb kann sich Kohlenstoff zu komischen Ringen formen, zu Platten und Spiralen
und es kann auch Doppel- oder sogar Dreifachbindungen eingehen.
Es kann alles mögliche zun, das grössere Atome nie tun könnten.
Man könnte sagen, es ist wie ein olympischer Athlet in Atomform.
Es kann all diese wundervollen, schönen, eleganten Dinge nur tun, weil es ziemlich winzig ist.
Man sagt auch, dass Kohlenstoff nett ist
und es ist komisch, das über ein Atom zu sagen.
Kohlenstoff ist nicht wie andere Elemente,
die verzweifelt alles versuchen
um ihre Elektronenwolken zu füllen.
Nein, Kohlenstoff weiss, was es heisst, allein zu sein, deshalb sagt es nicht:
"Bitte, ich tu' ALLES für deine Elektronen!"

Hungarian: 
És a szén ez a szexi, kacér lány a periódusos rendszerben,
akit, tudjátok...
nem érdekel a monogámia.
Ledér. Könnyűvérű. Ringyó...
Amikor azt mondom, hogy a szén kicsi, igazából
az atomok között, viszonylag kicsi atom.
6 protonja, 6 neutronja van, ami 12 atomtömeg összesen.
Ezért a szén nem foglal el nagy helyet a térben.
Ezért a szén képes magát fura gyűrűkbe, ívekbe, spirálokba rendezni,
dupla, akár tripla kötésekkel.
Olyan dolgokat tud csinálni, amikre testesebb atomok sohasem lesznek képesek.
Tulajdonképpen ő egy atomi megfelelője egy olimpiai tornásznak.
Meg tudja tenni azokat a csodálatos, lenyűgöző, elegáns mutatványokat mert apró.
Azt is említettem, hogy a szén közvetlen,
amit fura dolog állítani egy atomról.
Nem olyan, mint a többi elem, amik
kétségbeesetten próbálkoznak mindennel, amit tudnak,
hogy feltöltsék az atompályáikat.
De nem, a szén tudja, milyen egyedül lenni, szóval szó sincs arról, hogy
"Kééérlek, mindent megteszek az elektronjaidért!"

Indonesian: 
dan karbona adalah makhluk kecil sexy ini yang ada di tabel periodik
itu, tau lah...
ga suka kawin sama satu orang saja
Cabe-cabean, rada jal*ng. ganjen.
waktu ku bilang karbon itu kecil, aku serius
utk ukuran atom, karbon itu cukup kecil
punya  6 protons dan 6 neutrons dgn total masa atom 12
karenanya karbon gak banyak makan tempat
sehingga karbon bisa ngebentuk macam2 bentuk aneh, cincin, lipatan, spiral
dan ikatan double bahkan triple
dia bisa lakukan apa yg ga bisa dilakukan atom yg besar
semacam versi atom dari gymnast  olimpiade
dia bisa lakukan semua hal indah dan elegan karena kecil
dan katanya karbon itu bagus
dan ini hal yg cukup menarik kalau ngomongin atom
gak kayak unsur lain yg
ngebet banget lakuin apapun
utk menuhin orbit elektron
nggak, karbon tau kapan harus sendiri, dan nggak jadi yang
"please, aku lakukan apapun untuk elektronmu!"

Dutch: 
behoeftig zoals fluor of chloor of natrium zijn.
Als je elementen zoals chloor inademt, scheuren ze letterlijk je binnenste uiteen.
en natrium, natrium is gestoord als je het in water stopt explodeert het!
Maar koolstof...
Meh.
Het wil wel meer elektronen maar het gaat er niet voor doden. 
Het maakt en breekt verbindingen zoals een dertienjarige mall rat.
En het koestert geeneens een wrok. 
Koolstof is ook, zoals ik al eerder zei, een beetje een slet, want, het heeft vier extra elektronen nodig. 
en dus vormt het verbindingen met zo'n beetje alles wat dichtbij is
En ook omdat het vier elektronen nodig heeft, verbindt het met twee, of drie
of zelfs vier van die dingen tegelijkertijd
En koolstof is bereid en geïnteresseert in het verbinden met vele verschillende moleculen. 
zoals bijvoorbeeld waterstof, zuurstof, fosfor, stikstof
of andere koolstofmoleculen. 
Het kan dit doen met oneindige mogelijkheden
waardoor het de kernatoom is van ingewikkelde structuren waaruit levende dingen zoals wij bestaan
Omdat koolstof deze perfecte mix van klein, aardig en een beetje sletterig is

Chinese: 
他不会像氟、氯或钠那样缺爱 那么的需要电子
如果你吸入像氯这样的家伙  他真的会把你开膛破肚
还有钠，钠是疯子  比如你把它放到水里  它会爆炸！
碳.....
咩
它希望有更多的电子，但不会为了电子神魂颠倒
它就像一个13岁的购物狂 能轻易地建起或断开化学键
连句抱怨也没有
就像之前提到过的  碳有点风骚  因为它需要4个额外电子
他几乎会和附近的任何东西 形成化学键
而且因为它需要4个电子，
它会和2个、3个
甚至4个原子  同时形成化学键
有兴趣和很多其他分子  形成化学键
比如氢，氧，磷，氮
或是其他碳分子
它们有无数种结合方式来结合在一起
它可以做复杂结构的核心原子
正是这种复杂结构组成了生物  比如我们人类
因为碳姑娘有一点娇小  善良 还有一点风骚

English: 
No, carbon knows what it's like to be alone,
and so it's not all, “Please! I'll do anything for your electrons!”, needy like fluorine or chlorine or sodium is.
Elements like chlorine, if you breathe them
in, they like literally tear up your insides.
And sodium, sodium is insane, if you like
put it in water, it explodes! Carbon though, meh.
It wants more electrons, but it’s not gonna, like, kill to get them.
It makes and breaks bonds like a 13-year-old mall rat, and it doesn’t even hold a grudge.
Carbon is also, as I mentioned before, a bit
of a tramp, because it needs four extra electrons, and so it'll bond with pretty much whoever happens to be nearby.
And also, because it needs four electrons,
it'll bond with two or three or even four of those things at the same time.
And carbon is, you know, willing and interested to bond with lots of different molecules.
Like hydrogen, oxygen, phosphorus, nitrogen, or to other molecules of carbon.
It can do this in infinite configurations, allowing it to be the core atom of complicatedstructures that make living things like ourselves.

Italian: 
Disperato come il fluoro, il cloro o il sodio
Elementi come il cloro se inalati possono letteralmente distruggervi dall'interno
e il sodio, il sodio è matto, se si mette nell'acqua esplode!
Invece il carbonio...
Meh.
Vuole più elettroni, ma non è che ucciderebbe per averli.
Crea e disfa legami come un ragazzino di tredici anni
E non porta nemmeno rancore
Il carbonio è anche, come ho già detto, un po' sgualdrina, perché ha bisogno di quattro elettroni in più
e quindi creerà legami con praticamente chiunque capiti nei paraggi
Inoltre, dato che gli servono quattro elettroni, si legherà a due o tre
ma anche quattro o cinque di quelli alla volta.
E il carbonio è disponibile e interessato a legarsi con molte molecole diverse,
ad esempio idrogeno, ossigeno, fosforo, azoto,
o con altre molecole di carbonio
Può creare un numero infinito di combinazioni
permettendogli di essere l'atomo alla base di complicate strutture che compongono gli esseri viventi come noi
Dato che il carbonio è questo mix perfetto, piccolo, gentili e un po' svergognato

Indonesian: 
ngebet kayak florin atau klorin atau sodium
unsur kayak klorin, kalau kamu hirup, dia akan koyak-koyak tubuhmu dari dalam
dan sodium, sodium itu gila. kalau kamu taro dalam air dia meledak!
tapi karbon...
yaelah
dia mau elektron lagi tapi gak bakal gitu juga
dia buat dan hancurkan ikatan kayak anak 13 tahun yg suka ke mall
dan bahkan dia gak dendam
karbon juga, rada cabe, karena butuh ekstra empat elektron
jadi dia akan berikatan dengan siapapun di sekitarnya
dan juga karena butuh empat elektron dia akan beriktan dengan dua atau tiga
atau bahkan empat zat secara bersamaan
dan karbon mau dan tertarik utk berikatan dengan macam-macam molekul
kyk H, O, P, N
atau sama karbon lain
dia bisa lakukan dalam kombinasi tak terbatas
menyebabkan dia bisa menjadi inti dari struktur rumit yg membentuk mahkluk hidup kyk kita
karena karbon adalah kombinasi sempurna dari "kecil, baik, dan rada cabe"

Finnish: 
puutteenalainen kuten fluori tai kloriini tai natrium on.
Elementit kuten kloriini, hengittäessä niitä sisään, ne kirjaimellisesti repivät sinut sisuksiasi.
ja natrium, natrium on sekopää, veteen laitetaessa se räjähtää!
hiili toisinaan......
Ei hällä väliä
Se kyllä haluaa lisää elektroneja mutta ei ole valmis tappamaan niiden puolesta.
Se muodostaa ja hajottaa sidoksia kuten 13-vuotias teinihäirikkö.
Ja se ei edes kanna kaunaa.
hilli, kuten mainittu aikaisemmin, on ..... sillä se tarvitsee neljä elektronia
ja täten se yhdistyy ken sattumalta on lähettyvillä
Ja myös, koska se tarvitsee neljä elektronia, se muodostaa siteen kahden tai kolmen
tai jopa neljän niiden kanssa samaan aikaan.
Ja hiili on halukas ja kiinnostunut muodostamaan siteitä monien eri molekyylien kanssa
kuten vedyn, hapen, fosforin, typen
tai muiden hiilimolekyylien kanssa.
Se voi tehdä tätä äärettöminä muodossa
sallien, että se on ydinatomi keskellä monimutkaista rakennetta, joka muodostaa eläviä asioita kuten meidät.
koska hiili on täydellinen yhdiste pientä, mukavaa ja hiukan hutsumaista ........

Spanish: 
como los necesitados como flúor o cloro o sodio.
Elementos como cloro si los aspiras ellos te van a literalmente destruir tus entrañas
y sodio, sodio es tan loco que si lo pones en agua explota!
Carbono en cambio...
Meh.
Quiere más electrones, pero no va a matar para obtenerlos.
Hace y rompe enlaces como una rata de centro comercial de 13 años.
Y ni siquiera guarda rencor.
Carbono es también, como mencioné antes, medio atrevido, porque, necesita cuatro electrones extra
y entones hace enlaces con cualquiera que este cerca
y como necesita cuatro electrones, hace enlaces con dos, o tres
o incluso cuatro de estos al mismo tiempo
Y carbono esta dispuesto e interesado en enlazar con varias diferentes moléculas
como hidrógeno, oxígeno, fósforo, nitrógeno
o con otras moléculas de carbono.
Puede hacer esto en infinitas configuraciones
permitiéndole ser el átomo central de estructuras complicadas que forman cosas vivientes como nosotros
porque carbono es la perfecta combinación de pequeño, bueno y un poco sin vergüenza

Estonian: 
Hädaldajad nagu fluor, kloor või naatrium
Elemendid nagu kloor. Kui hingad seda sisse nad hävitavad Sind seestpoolt
Ja naatrium. Naatrium läheb hulluks kui tema vette paned, ta plahvatab
Aga süsinik
Meh
Ta tahab rohkem elektrone, aga peab tapma, et neid saada
Ta teeb ja lõhub sidemeid nagu 13-aastane tatt.
Ja ta isegi ei pea viha.
Süsinik on nagu ennem ma mainisin, libu, sest ta vajab nelja lisaelektroni
Ta loob sidemeid peaaegu ükskõik kellega, kes ta ligiduses on
Ja kuna ta vajab nelja elektroni, seondub ka kahe või kolme
Või isegi nelja asjaga samal ajal
Süsinik on huvitatud sidemetest teiste molekulidega
Nagu vesinik, hapnik, fosfor, lämmastik
Või hoopis teised süsiniku molekulid
Ta saab seda teha lõpmatult
See laseb süsinikul olla osa keerulistest struktuuridest mis teevad elusorganismid nagu meie
Sest süsinik on väike, lahke ja natukene libu

Spanish: 
necesitados como flúor o cloro o sodio
es.
Elementos como el cloro si el aliento de ellos
en que les gusta, literalmente, romper sus entrañas
y el sodio, el sodio es una locura si lo pones
en el agua de que explote!
Carbono, aunque ...
Meh.
Quiere más electrones, pero no va a
matar para conseguirlos.
Fabrica y rompe bonos como un niño de 13 años de edad
rata centro comercial.
Y ni siquiera guarda rencor.
El carbono es también, como he mencionado antes, un poco
de un vagabundo, pues, necesita cuatro electrones adicionales
y por lo que va a vincularse con prácticamente cualquiera
pasa a ser cercana
Y también porque necesita cuatro electrones,
que va a vincularse con dos, o tres
o incluso cuatro de esas cosas al mismo tiempo
Y de carbono está dispuesto e interesado para unir
con un montón de diferentes moléculas
como el hidrógeno, oxígeno, fósforo, nitrógeno
o a otras moléculas de carbono.
Se puede hacer esto en configuraciones infinitas
permitiendo que sea el átomo central de complicada
estructuras que componen los seres vivos como nosotros
porque el carbono es esta perfecta mezcla de los pequeños,
tipo, y un poco trampy

Danish: 
eller trængende ligesom fluor eller chlor eller natrium er.
Hvis du indånder grundstoffer som chlor, vil de bogstaveligt talt ødelægge dig indefra
og natrium, natrium er helt vildt, hvis du putter det i vand, eksploderer det!
Carbon til gengæld...
Meh.
Det vil gerne have flere elektroner, men det vil ikke dræbe for at få dem.
Det danner og bryder bindinger som en 13-årig indkøbsgal.
og det bærer ikke engang nag.
Carbon er også, som tidligere nævnt, lidt af en tøjte, fordi det har brug for ekstra elektroner
så derfor vil den danne bindinger med sådan set enhver, der er i nærheden.
og fordi den har brug for fire elektroner, vil den danne bindinger med to, eller tre
eller måske endda fire af disse på samme tid.
Og carbon er villig og interesseret i at danne bindinger med en masse forskellige molekyler
som hydrogen, oxygen, fosfor, nitrogen
eller med andre carbonmolekyler.
Det kan gøre dette på evigt mange måder
tillader det at være kerneatomet i komplicerede strukturer der udgør levende ting som os selv.
Fordi carbon er det perfekte mix af lille, venlig og lidt tøjtet,

Slovenian: 
kot so fluor ali klor ali natrij.
Elementi kot je klor, če jih vdihneš, dobesedno raztrgajo tvojo notranjost.
In natrij, natrij je zmešan, če ga daš v vodo, eksplodira!
Ampak vodik...
Eh.
Želi več elektronov, ampak ne bo šel preko trupel, da jih dobi.
Povezuje se in trga vezi kot 13-letna najstnica v trgovini.
In sploh nikomur ne zameri.
Ogljik je, kot sem že omenil, precej lahka, saj potrebuje štiri dodatne elektrone,
zato se veže bolj kot ne z vsakim, ki je blizu.
In ker potrebuje štiri elektrone, se bo vezal z dvema ali tremi
ali celo štirimi naenkrat.
In ogljik je pripravljen in zainteresiran za vezi z različnimi molekulami
kot vodik, kisik, fosfor, dušik
ali druge molekule ogljika.
To lahko naredi v nešteto sestavov,
zato je glavni atom v zahtevnih strukturah, ki sestavljajo žive stvari, kot smo ljudje.
Ker je ogljik perfektna mešanica malega, prijaznega in lahkega,

German: 
wie es zum Beispiel Fluor oder Chlor oder Natrium tun.
Wenn du Elemente wie Chlor einatmest, reissen sie dir buchstäblich die Eingeweide ein
und Natrium, Natrium ist wahnsinnig, wenn du es ins Wasser wirfst, explodiert es!
Kohlenstoff jedoch...
Meh.
Es will zwar mehr Elektronen, aber geht dafür nicht über Leichen.
Es formt und bricht Bindungen wie 13-jährige Rumhänger.
Und es wird nicht einmal neidisch.
Kohlenstoff ist ausserdem, wie ich bereits erwähnt habe, ein kleines Luder, weil es vier weitere Elektronen braucht.
Deshalb bindet es so ziemlich alles an sich, was gerade in der Nähe ist.
Und weil es gleich vier Elektronen braucht, bindet es sich an zwei, drei
oder sogar vier von diesen Dingen gleichzeitig.
Und Kohlenstoff ist dazu bereit, sich an viele verschiedene Moleküle zu binden,
wie Wasserstoff, Sauerstoff, Phosphor oder Stickstoff
oder an andere Kohlenstoffmoleküle.
Es kann das in unendlich vielen Variationen tun
weshalb es das Kernatom von den komplizierten Strukturen ist, die alle lebenden Organismen wie uns ausmachen.
Und weil Kohlenstoff dieser perfekte Mix aus klein, nett und ein bisschen schlampig ist, 

Russian: 
встречающееся у фтора, хлора или натрия.
Если вдохнуть такие элементы как хлор, они буквально разорвут ваши внутренности
а натрий, натрий вообще псих, если добавить его в воду, он взорвётся!
Углерод же...
Ну.
Ему хочется побольше электронов, но убивать за них он не будет.
Он создаёт и рвёт новые связи как 13-летний подросток.
И он не держит ни на кого зла.
Углерод, также, как я и упоминал, немного шлюховат, так как ему требуются четрые дополнительных электрона
И он будет строить связи практически с любым кто оказался поблизости
Кроме того, так как ему требуются четыре электрона он может связаться с двумя, или тремя
или даже четырьмя элементами одновременно
И углерод заинтересован в том, чтобы свзатся с множеством разных молекул
таких как водород, кислород, фосфор, азот,
или другими молекулами углерода.
Он может создавать бесконечные комбинации
что делает его основным атомом сложных структур из которых состоит всё живое, как и мы с вами.
То что углерод прекрасно сочетает в себе малые размеры, доброту и немного шлюшистости

Turkish: 
demez, flor, klor veya sodyumun aksine.
Klor gibi elementler mesela, soluduğunuzda içinizi paramparça ederler.
ve sodyumu suya koyarsanız patlar!
Karbon oysa...
Meh.
Daha fazla elektron ister, ama onun için de adam öldürmez.
13 yaşındaki bir genç gibi bağ yapıp bağ koparır.
Ve hatta kin bile tutmaz.
Daha önce de bahsettiğim gibi, karbon, aynı zamanda, biraz serseri, çünkü dört ekstra elektrona ihtiyacı vardır
ve bu nedenle etrafta kim varsa onunla bağ kurar.
Dört elektrona ihtiyacı olduğu için, bazen  iki, üç
hatta dört farklı atomla bağ kurabilir.
Ve karbon farklı farklı moleküllerle bağlanmaya isteklidir.
Hidrojen, oksijen, fosfor ve azot
ya da diğer karbon moleküllerine.
Bunu sonsuz konfigürasyonlarda yapabilir.
Böylece canlıları oluşturan karmaşık yapıların özündeki atom olur.
Karbon mükemmel derecede küçük, yardımsever ve biraz hafifmeşrep olduğu için

English: 
and so it's not all please-I'll-do-anything-for-your-electrons needy like fluorine, or chlorine, or sodium is.
Elements like chlorine, if you breathe them in they like literally tear up your insides,
And sodium, sodium is insane! If you like put it in water it explodes!
Carbon though, meh. It wants more electrons but it's not gonna like kill to get them.
It makes and breaks bonds like a 13 year old mall rat and it doesn't even hold a grudge.
Carbon is also, as I mentioned before, a bit of a tramp because it needs 4 extra electrons
and so it'll bond with pretty much whoever happens to be nearby.
And also because it needs 4 electrons, it'll bond with 2, or 3, or even 4 of those things at the same time.
And carbon is willing and interested to bond with lots of different molecules
like hydrogen, oxygen, phosphorous, nitrogen, or to other molecules of carbon.
It can do this in infinite configurations
allowing it to be the core atom of complicated structures that make living things like ourselves.
Because carbon is this perfect mix of small, kind, and a little bit trampy, life is entirely based on this element.

Thai: 
เหมือนพวกฟลูออรีน คลอรีน และโซเดียม
ถ้าคุณสูดธาตุแบบคลอรีนเข้าไป มันจะฉีกร่างกายของคุณออกเป็นชิ้น ๆ
โซเดียมก็โหดร้ายมาก แค่คุณเอามันจุ่มน้ำ มันก็ระเบิด!
แต่ว่าคาร์บอน...
ชิล ๆ
มันแค่อยากได้อิเล็กตรอนเพิ่ม แต่มันก็ไม่อยากทำร้ายใคร
มันสร้างและทำลายพันธะแบบเด็กน้อยน่ารัก
แล้วมันก็ไม่ค่อยสนใจอะไรเท่าไหร่
แต่คาร์บอนก็ค่อนข้างจะปล่อยตัว
เพราะมันต้องการอิเล็กตรอนถึงสี่ตัว
มันเลยสร้างพันธะกับทุกคนที่อยู่ใกล้ ๆ แบบไม่เลือกหน้า
และเพราะว่ามันต้องการอิเล็กตรอนสี่ตัว มันจึงสร้างพันธะ
กับอะตอมอื่น ๆ มากถึง สอง สาม หรือ สี่ตัวพร้อม ๆ กัน
และคาร์บอนก็ยินดีสร้างพันธะกับโมเลกุลอื่น ๆ ได้หลากหลายโมเลกุล
เช่น ไฮโดรเจน ออกซิเจน ฟอสฟอรัส ไนโตรเจน
หรือโมเลกุลอื่น ๆ ของคาร์บอน
มันสามารถสร้างพันธะได้เป็นล้าน ๆ รูปแบบ
ทำให้มันเป็นอะตอมหลักของสิ่งมีชีวิตที่ซับซ้อนแบบพวกเรา
เพราะว่าคาร์บอนมีขนาดเล็ก นิสัยดี และกะหรี่อย่างพอเหมาะ

iw: 
נואשים, כמו שפלואור או כלור או נתרן
מתנהגים.
אלמנטים כמו כלור אם אתם שואפים אותם פנימה , הם פשוט יקרעו לכם את ה"ביפנוכו"
ונתרן, נתרן הוא מטורף אם תשים אותו
במים הוא מתפוצץ!
אבל פחמן ...
אה...
הוא רוצה יותר אלקטרונים, אבל הוא לא הולך
להרוג כדי להשיג אותם.
הוא נכנס ויוצא מקשרים כמו הילדה המקובלת של השכבה עם הבנים של נבחרת ההוקי...
והוא אפילו לא נוטר טינה.
פחמן הוא גם, כפי שציינתי קודם, סוג של "פרוצה". משום שהוא צריך ארבעה אלקטרונים נוספים
אז הוא יתחבר עם פחות או יותר כל מי שיהיה במקרה בסביבה.
וגם משום שהוא זקוק לארבעה אלקטרונים,
הוא יתחבר לשתיים או שלושה
או אפילו ארבעה באותו הזמן
ופחמן, אתם יודעים, הוא מוכן ומעוניין ליצור קשר
עם הרבה מולקולות שונות
כמו מימן, חמצן, זרחן, חנקן
או למולקולות אחרות של פחמן.
הוא יכול לעשות את זה בתצורות אינסופיות
מה שמאפשר לו להיות אטום הליבה של מבנים מורכבים שיוצרים את כל מה שחי, כולל אותנו.
בגלל שפחמן הוא השילוב המושלם של קטן,
נדיב, וגם סוג של "פרוצה"

Hungarian: 
követelőző lenne, mint a fluor, klór vagy nátrium.
Az olyan elemek, mint klór, ha belélegzed, szó szerint széttép belülről
és a nátrium, a nátrium az eszeveszett, ha vízbe rakod, felrobban!
Ehhez képest a szén...
Meh.
Akar több elektront, de nem fog ölni értük.
Úgy üzérkedik a kötésekkel, mint egy 13 éves plázacica.
És még csak nem is irigykedik.
A szén ugyanakkor, ahogy mondtam egy kicsit könnyűvérű; mivel 4 elektronra van szüksége,
azzal fog kötődni, aki éppen arra jár.
És mivel 4 elektronra van szüksége, egyszerre kettő, három
vagy akár 4 partnerrel fog kötődni.
Ezen túl a szén törekszik és érdeklődik sok különböző molekulák kötései iránt,
mint hidrogén, oxigén, foszfor, nitrogén
vagy más szénmolekulák.
Megteheti ezt végtelen számú formában,
ezzel lehetővé téve, hogy a fő atomja legyen az olyan bonyolult szerkezeteknek, mint amik mi is vagyunk,
mert a szén egy tökéletes keveréke a kis méretnek, közvetlenségnek és a könnyűvérűségnek.

Arabic: 
أي أنّه ليس بائسًا
.مثل الفلور والكلور والصوديوم
فإن استنشقتم عنصرًا مثل الكلور
.سيمزق أحشاءكم
،أمّا الصوديوم فهو مجنون
!لأنّه سينفجر إن وضعتموه في الماء مثلاً
أمّا الكربون
.فلا يكترث
يريد المزيد من الإلكترونات
.ولكنّه لن يقتل ليحصل عليها
بل يصنع الروابط ويفككها
.مثل مراهق عمره 13 عاماً
.ولا يحنق على أحد
،الكربون كما ذكرت سابقًا لعوب قليلاً
لأنّه يحتاج إلى 4 إلكترونات إضافية
.ولذلك سيرتبط بأي ذرة قريبة
ولأنّه يحتاج إلى 4 إلكترونات
فسيرتبط بذرتين أو ثلاثة
.أو حتى 4 ذرات في آن واحد
والكربون مستعد ومهتم بالارتباط
بالكثير من الجزيئات المختلفة
مثل الهيدروجين والأكسجين
والفسفور والنتروجين
.أو ذرات الكربون الأخرى
.يمكنه فعل هذا ضمن ترتيبات لانهائية
ما يمكنه من أن يصبح الذرة الجوهرية
.لتراكيب معقدة تشكّل الكائنات الحية مثلنا
ولأنّ الكربون هو خليط مثالي
من الحجم الصغير والوِد والانحلال

French: 
en manque d'affection comme le sont le fluor, le chlore ou le sodium.
Des éléments comme le chlore, si vous les respirez,
ils vont littéralement vous déchirer de l'intérieur.
Et le sodium, le sodium est fou,
si vous le mettez dans de l'eau, il explose!
Le carbone lui,...
Meh.
Il veut plus d'électrons, mais
 il ne va pas tuer pour les obtenir.
Il fait et casse des liaisons comme 
une ado de 13 ans accro au shopping.
Et il ne n'est même pas 
plein de ressentiment.
Le carbone est aussi, comme je l'ai mentionné plus tôt,
 un peu une traînée, parce qu'il a besoin de 4 électrons supplémentaires
et donc il va se lier avec quasi tout
 ce qu'il va trouver à portée de main.
Et également parce qu'il a besoin
 de 4 électrons, il va se lier avec 2, ou 3
ou même 4 de ces choses en même temps.
Et le carbone est intéressé de se 
lier avec beaucoup d'autres molécules
comme l'hydrogène, l'oxygène, le phosphore, l'azote
ou d'autres molécules de carbone.
Il peut faire ça dans des configurations infinies
ce qui lui permet d'être l'atome central de structures
 compliquées qui composent les choses vivantes telles que nous-même.
Parce que le carbone est petit, gentil et un peu traîné,

Romanian: 
și de aceea nu e ceva de genul" vă-rog-fac-orice-pentru-electronii-voștri" ca fluorul, clorul sau sodiul.
Elementele precum clorul, dacă le respiri, efectiv o să-ți rupă măruntaiele.
Și sodiul, sodiul e nebunesc! Dacă îl, gen, pui în apă explodează!
Totuși, carbonul, meh. Vrea mai mulți electroni, dar nu o să, gen, omoare ca să-i obțină.
Constituie și rupe legături de parcă ar fi un mallrat de 13 ani și nici măcar nu poartă pică.
"Mallrats"=doi tipi încearcă să-și recâștige iubitele. într-un mall.
Carbonul este, cum am spus mai devreme, puțin vagaboandă pentru că mai are nevoie de încă 4 electroni
și de-aia o să se "combine" cu, ei bine, cam oricine se întâmplă să fie în apropiere.
Și, de asemenea, pentru că are nevoie de 4 electroni, o să se combine cu două, trei sau chiar patru din chestiile alea în același timp.
Și carbonul este dispus și interesat de formarea de legături cu multe molecule diferite,
precum hidrogenul(H2), oxygenul(O2), fosforul(P), azotul(N) sau alte molecule de carbon.
Poate face asta într-un număr infinit de configurații,
fapt ce-i permite să fie atomul de bază al unor structuri complexe, ce formează lucruri cu viață, ca noi.
Întrucât carbonul este combinația perfectă dintre mic, drăguț și puțin vagabond,
viața are,în totalitate, la bază acest element.

Portuguese: 
carente, como ficam o flúor 
ou o cloro ou o sódio.
Elementos como cloro, se você os inspira, eles literalmente o rasgam por dentro
e sódio, sódio é insano. Se você o coloca na água, ele explode!
Já o carbono...
Meh.
Ele quer mais elétrons, mas ele não vai matar 
ninguém para consegui-los.
Ele faz e quebra ligações que nem uma ratazana de um shopping com 13 anos de idade.
E nem fica guardando rancor.
Carbono também é, como eu disse anteriormente, meio promíscua, porque precisa de mais quatro elétrons
e por isso, vai se ligar com praticamente 
qualquer um que passar por perto.
E também por precisar de quatro elétrons, 
vai se ligar com dois, ou três
ou até quatro desses aí ao mesmo tempo.
E o carbono está disposto e interessado em 
se ligar a vários átomos diferentes
tais como o hidrogênio, oxigênio, 
fósforo, nitrogênio
ou a outros átomos de carbono
Ele pode fazer isso em 
infinitas configurações
fazendo com que ele seja o átomo central de estruturas complicadas que formam seres vivos como nós.
Devido ao fato de o carbono ser essa perfeita mistura de pequenez, bondade e um pouco de promiscuidade

Ukrainian: 
нужденним як фтор або хлор або натрію
є.
Такі елементи, як хлор, якщо ви дихання них
в них подобається буквально розірвати ваші нутрощі
і натрію, натрію розуму, якщо ви поклали його
у воді вона вибухає!
Carbon, хоча ...
Мех.
Вона хоче більше електронів, але це не збираюся
вбити, щоб отримати їх.
Це робить і ламає облігації, як 13-річний
центр щур.
І це навіть не тримати образу.
Вуглець також, як я вже говорив раніше, трохи
з бродяги, тому що, він повинен чотири додаткових електронів
і тому він буде пов'язувати з майже той, хто
буває поруч
А також тому, що він повинен чотири електрони,
це буде зв'язуватися з двома або трьома
або навіть чотири з цих речей в той же час
І вугілля готовий і зацікавлений, щоб зв'язати
з великою кількістю різних молекул
як водень, кисень, фосфор, азот
або з іншими молекулами вуглецю.
Він може зробити це в нескінченних конфігурацій
що дозволяє йому бути атом ядро ​​складної
структури, які роблять живі, як і ми
тому що вуглець це ідеальне поєднання невеликий,
добрий і трохи trampy

Estonian: 
Kõik elu põhineb sellel elemendil
Süsinik on bioloogia alus
See on nii tähtis, et teadlastel on päris raske aeg
Leida elu mis ei põhine süsinikul
Elu Maal on võimalik ainult sellepärast, et süsinik lendub ümber meie atmosfääri
Süsinikdioksiidi kujul
On tähtis meelde jätta, kui ma räägin süsiniku sidumistest teiste elementidega,
Ma tegelikult ei räägi seksist. See on lihtsalt analoogiline
Süsinik ise on aatom 6 prootoni ja 6 neutroniga ning 6 elektroniga
Aatomitel on elektronkihid, mis peab ära täitma
et olla õnnelikud aatomid
Nii et, süsinikyl on kokku 6 elektroni, esimeses kihis 2
nii, et ta on täiesti õnnelik
ja 4 8-st mida ta vajab, et teine kiht täita
Süsinik moodustab sideme mida me nimetame kovalentseks
Kui aatomid jagavad elektone omavahel
Näiteks metaan, mis on kõige lihtsam süsinikühend üldse
Süsinik jagab oma 4. elektroni väliskihis, 4 vesiniku aatomiga
Vesinik aatomil on ainult 1 elektron, nii et nad tahavad, et nende esimene S orbitaal oleks täidetud

German: 
basiert Leben voll und ganz auf diesem Element.
Kohlenstoff ist die Basis der Biologie.
Es ist so fundamental, dass es Wissenschaftlern schwer fällt,
sich Leben, das nicht darauf basiert, auch nur vorzustellen.
Leben ist auf der Erde nur möglich, weil Kohlenstoff immer in unserer Atmosphäre herumschwebt
in der Form von Kohlenstoff-Dioxyd (CO2).
Also merkt euch, wenn ich darüber rede, dass Kohlenstoff mit anderen Elementen Bindungen eingeht,
spreche ich nicht wirklich über Sex, es ist einfach ein nützlicher Vergleich.
Kohlenstoff ist, wenn es alleine ist, ein Atom mit 6 Protonen, 6 Neutronen und 6 Elektronen.
Atome haben Atomhüllen, die sie füllen müssen
um glückliche, erfüllte Atome zu sein.
Kohlenstoff hat insgesamt 6 Elektronen, davon 2 auf der ersten Schale
(was es total glücklich macht)
und 4 der 8 Elektronen, die es braucht, um die zweite Schale zu füllen.
Kohlenstoff formt Bindungen, die wir Elektronenpaarbindung nennen.
Das bedeutet, dass Atome sich Elektronen tatsächlich teilen.
Wie zum Beispiel bei Methan, der so ziemlich simpelsten Kohlenstoffverbindung.
Kohlenstoff teilt hier seine 4 Elektronen in der äussersten Schale mit vier Wasserstoffatomen.
Wasserstoffatome haben nur ein Elektron, deshalb möchten sie ihre erste S-Schale füllen.

Finnish: 
elämä on kokonaan perustunut tähän elementtiin.
hiili on biologian perusta.
Se on niin perusteellinen, että tieteilijöillä on vaikea
edes ajatella elämä ilman hiiltä perustana.
Elämä on vain mahdollista maapallolla, koska hiili aina leijuu ilmapiirissä
hiilidioksiidin muodossa.
Joten on tärkeää huomioida, että kun puhutaan hiilin yhdistymisestä muiden elementtien kanssa
En puhu seksistä, se on vain hyödyllinen vastaavuus.
Hiili, yksikseen, on atomi, jolla on kuusi protonia, kuusi neutronia ja kuusi elektronia.
Atomeilla on elektronisia kuoria ja niiden kuorien täytyy täyttyä
Jotta ne olisivat iloisia ja tyydyttyneitä atomeja.
Joten hiilellä on yhteensä kuusi elektronia, kaksi sisimmällä kuorella.
Joten se on todella iloinen
Ja neljä, tarvittavasta kahdeksasta, toisella kuorella.
Hiili muodostaa erään tyyppisiä sidoksia, jota kutsumme kovalenttisiksi.
Tämä on kun atomit jakavat elektroneja toistensa kanssa.
Joten metaanin tapauksessa, joka on kaikista yksinkertaisin hiiliyhdiste.
Hilli jakaa neljä ulkokuorella olevaa elektroniansa, neljän vety atomin kanssa.
Vety atomeilla on vain yksi elektroni, joten ne haluavat tyydyttää niiden ensimmäisen s-orbitaalin.

Turkish: 
hayat tümüyle bu element üzerine dayanır.
Karbon biyolojinin temelidir.
O kadar temel bir element ki bilim adamları karbona dayanmayan hayatı
hayal etmekte bile güçlük çekiyorlar.
Hayatın yeryüzünde mümkün olmasının tek sebebi karbonun karbon dioksit formunda
sürekli atmosferde bulunmasıdır.
Önemli bir nokta: Karbonun diğer elementlerle bağ kurmasından bahsederken
aslında seks hakkında konuşmuyorum, sadece yararlı bir benzetme.
Karbon tek başınayken 6 protonu, 6 nötronu ve 6 elektronu vardır.
Her atomun elektron kabukları vardır, ve mutlu olmak için 
bu kabukların dolması gerekir.
Karbonun toplam 6 elektronu vardır: ilk kabuğunda 2 tane
ve bu yüzden tamamen mutlu
ve ikinci kabuğu doldurmak için gereken 8 elektrondan 4 tanesi.
Karbonun kurduğu bağlara kovalent denir.
Atomlar bu bağda elektronlarını birbirleriyle paylaşırlar.
Örneğin en basit karbon bileşiklerinden biri olan metanda
Karbon dıştaki elektron kabuğundaki 4 elektronunu 4 hidrojen atomuyla paylaşır.
Hidrojen atomlarının sadece 1 elektronu vardır, bu yüzden
ilk S yörüngelerini doldurmak isterler.

Dutch: 
leven is volledig gebaseerd op dit element
Koolstof is de grondslag van de biologie
Het is so fundamenteel dat wetenschappers het best moeilijk hebben
leven te bedenken dat niet gebaseerd is op koolstof. 
Leven is alleen mogelijk op aarde door de koolstof die altijd in onze atmostfeer rondzweeft
in de vorm van koolstofdioxide.
Het is belangrijk op te merken, dat wanneer ik praat over koolstof dat zich verbind met andere elementen
ik niet echt over sex praat, het is gewoon een handige gelijksoortigheid.
Koolstof, op zichzelf, is een atoom met 6 protonen, 6 neutronen en 6 elektronen. 
Atomen hebben elektronenschillen en ze moeten deze schillen vullen
om gelukkig te zijn, volbrachte atomen. 
Dus koolstof heeft een totaal van 6 elektronen, 2 in de eerste schil
dus is het totaal gelukkig
en vier van de nodige acht om de tweede schil te vullen.
Koolstof vormt een soort verbinding die we covalent noemen.
Dit gebeurt wanneer twee atomen een elektron delen met elkaar.
In het geval van methaan, wat ongeveer het simpelste koolstofsamenstelling ooit is.
Koolstof deelt zijn vier elektronen van de buitenste schil, met vier waterstofatomen. 
Waterstofatomen hebben maar 1 elektron, dus willen ze hun eerste S baan gevuld.

English: 
Because carbon is this perfect mix of small,
kind, and a little bit trampy, life is entirely based on this element.
Carbon is the foundation of biology.
It's so fundamental that scientists have a
pretty difficult time even conceiving of life that isn't based on carbon.
Life is only possible on Earth because carbon is always floating around in our atmosphere
in the form of carbon dioxide.
So, it's important to note, when I talk about
carbon bonding with other elements, I'm not actually talking about sex.
It's just a useful analogy.
Carbon, on its own, is an atom with six protons,
six neutrons, and six electrons.
Atoms have electron shells, and they need
to have these shells filled in order to be happy fulfilled atoms.
So carbon has six total electrons, two for the first shell, so it's totally happy, and four of the eight it needs to fill the second shell.
Carbon forms a type of bond that we call “covalent”.
This is when atoms actually are sharing electrons with each other.
So in the case of methane, which is pretty much the simplest carbon compound ever, carbon is sharing its four electrons in its outer electron shell with four atoms of hydrogen.
Hydrogen atoms only have one electron, so they want their first "s orbital" filled.

Russian: 
жизнь целиком основывается на этом элементе.
Угерод - это основа биологии.
Он настолько важен что у ученых было множество сомнений
в том что жизнь может быть основана не на углероде.
Жизнь на земле возможна только потому что углерол всегда витает вокруг, в нашей атмосфере
в виде диоксида углерода.
Так что важно знать, что когда я говорю о соединении углерода с другими элементами
В действительности я говорю не про секс, это просто подходящая аналогия.
Углерод, сам по себе, это атом с 6 протонами, 6 нейтронами и 6 электронами.
У атомов есть электронные оболочки, и эти электронные оболочки должны быть заполнены
чтобы атомы были счастливы и полноценны.
Так что у углерода всего 6 электронов, 2 для первой электронной оболочки
так что она полностью счастлива
и 4 из 8 требуются для заполнения второй оболочки.
Углерод формирует связь, которую мы называем ковалентной.
Это происходит когда атомы обмениваются электронами друг с другом.
Так что, в случае с метаном, который, пожалуй что, самое простое соединение углерода.
Углерод делит 4 электрона с внешней электронной оболочки, с 4 атомами водорода.
У атомов водорода всего по 1 электрону, так что они хотят заполнить свою первую S оболочку.

French: 
la vie repose entièrement sur cet élément.
Le carbone est le fondement de la biologie.
C'est tellement fondamental que
 les scientifiques ont parfois difficile
de se représenter une vie
qui ne soit pas basée sur le carbone.
La vie est seulement possible sur terre parce que le carbone
est toujours en train de flotter dans notre atmosphère
sous forme de dioxyde de carbone.
Donc c'est important de noter, quand je parle
 du carbone qui se lie avec d'autres éléments.
Je ne parle pas de sexe, 
c'est juste une analogie bien pratique.
Le carbone tout seul, est un atome avec
6 protons, 6 neutrons et 6 électrons.
Les atomes ont des couches électroniques,
et ils ont besoin qu'elles soient remplies
pour être des atomes heureux et accomplis.
Donc le carbone a un total de 
6 électrons, 2 sur la première couche
pour qu'il soit tout à fait content
et 4 des 8 dont il a besoin pour
remplir la seconde couche.
Le carbone forme une sorte de
 liaison que nous appelons covalente.
Ca arrive quand des atomes partagent
 des électrons les uns avec les autres.
Donc dans le cas du méthane, qui est en quelque
 sorte le composé de carbone le plus simple.
Le carbone partage les 4 électrons de sa dernière 
couche électronique avec 4 atomes d'hydrogène.
Les hydrogène n'ont qu'un électrons, donc
 ils veulent que leur première couche S soit remplie.

Spanish: 
la vida se basa en este elemento.
Carbono es la base de biología.
Es tan fundamental que científicos tienen gran dificultad
en siquiera considerar vida que no este basada en carbono.
La vida en la tierra es solo posible porque carbono esta siempre flotando en nuestra atmósfera
en forma de dióxido de carbono.
Asi que es importante recordar, que cuando hablo de carbono enlazandose con otros elementos
no estoy hablando de sexo, pero es una analogía bastante util.
carbono, por su cuenta, es un átomo de 6 protones, 6 neutrones, y 6 electrones.
Átomos, tienen capas electrónicas, y necesitan llenarlas
para ser felices, contentos átomos.
Entonces carbono, tiene 6 electrones en total, 2 en la primera capa
asique esta totalmente feliz.
y 4 de los 8 necesita llenar para completar la segunda capa.
Carbono forma un tipo de enlaces que llamamos covalente.
Esto es cuando los átomos comparten electrones con otros.
Entonces en el caso metano, que es prácticamente el enlace de carbono mas simple que hay.
Carbono esta compartiendo 4 electrones, en su capa exterior, con 4 átomos de hidrógeno.
Átomos de hidrógeno solo tienen 1 electrón, entonces solo quieren completar su primera órbita.

Portuguese: 
a vida é totalmente baseada 
nesse elemento.
Carbono é a base da biologia.
É tão primordial que os cientistas 
têm dificuldades
em conceber formas de vida que não 
sejam baseadas no carbono.
A vida só é possível na Terra porque o carbono está sempre flutuando ao redor de nossa atmosfera
na forma de dióxido 
de carbono.
Então, é importante notar que, quando estou falado sobre o carbono se ligando a outros elementos
eu não estou realmente falando de sexo, 
é apenas uma analogia útil.
Carbono, isoladamente, é um átomo com 
6 prótons, 6 nêutrons e 6 elétrons.
Átomos têm camadas eletrônicas e precisam 
preencher essas camadas
para se tornarem átomos 
felizes e completos.
Então, o carbono tem 6 elétrons no total,
2 para a primeira camada
para estar totalmente feliz
e 4 dos 8 que precisa para preencher a segunda camada.
O carbono forma um tipo de ligação 
que chamamos de covalente.
É quando os átomos na verdade estão 
compartilhando elétrons entre si.
Então, no caso do metano, que é basicamente o composto de carbono mais simples de todos:
O carbono está compartilhando seus 4 elétrons, na sua camada mais externa, com 4 átomos de hidrogênio.
Átomos de hidrogênio só têm 1 elétron, por isso, querem seu primeiro orbital S preenchido

iw: 
כל מה שחי מבוסס לחלוטין על אלמנט היסוד הזה,
פחמן הוא היסוד של ביולוגיה.
הוא כל כך בסיסי שמדענים מתקשים
אפילו לחשוב על צורת חיים שאינה מבוססת על
פחמן.
החיים רק אפשריים על פני כדור הארץ, כי הפחמן תמיד מרחף באטמוספרה שלנו
בצורה של פחמן דו חמצני.
לכן חשוב לשים לב, כשאני מדבר על
שפחמן "נקשר" ליסודות אחרים
אני לא ממש מדבר על סקס, זה רק
אנלוגיה שימושית.
פחמן, לבדו, הוא אטום עם שישה פרוטונים,
שישה ניוטרונים, ושישה אלקטרונים.
לאטומים, יש "מעטפת" אלקטרונים, והם צריכים
שהקליפה הזו תהיה מלאה
כדי להיות אטומים מאושרים שהגשימו את יעודם.
אז לפחמן, יש שישה אלקטרונים סה"כ, שתיים לקליפה הראשונה
אז הוא מאושר לחלוטין
ועוד ארבע מהשמונה שהוא צריך סה"כ כדי למלא את הקליפה השנייה
פחמן יוצר סוג של קשר שאנו מכנים קשר קוולנטי.
זה כאשר האטומים למעשה חולקים אלקטרונים
אחד עם השני.
אז במקרה של מתאן, שהוא פחות או יותר תרכובת הפחמן הפשוטה ביותר.
הפחמן חולק את ארבעת האלקטרונים הנוספים שהוא צריך למעטפת החיצונית שלו עם ארבעה אטומים של מימן.
לאטומי מימן יש רק אלקטרון אחד ולכן הם
רוצים להשלים אלקטרון נוסף למעטפת שלהם.

Hungarian: 
Az élet teljes egészében erre az elemre épül.
Szén az alapköve a biológiának.
Annyira nélkülözhetetlen, hogy tudósok nehezen tudnak
akár elképzelni olyan életet, ami nem a szénre épül.
Az élet azért lehetséges a Földön, mert a szén mindig ott lebeg a légkörben,
szén-dioxid formájában.
Tehát, fontos megjegyezni, hogy amikor a szén kötődéséről beszélünk más elemekkel,
valójában nem szexről beszélek, ez csak egy hasznos hasonlat.
A szén, önmagában, 6 protonból, 6 neutronból és 6 elektronból áll.
Az atomoknak elektronhéjaik vannak és be kell tölteniük ezeket a héjakat,
hogy boldog, elégedett atomok legyenek.
Tehát a szénnek összesen 6 elektronja van, 2 az eslő héjon,
- szóval az teljesen elégedett -
és 4 a 8-ból ami a második héjat töltené ki.
A szén kovalens típusú kötéseket hoz létre.
Ez az, amikor atomok elektronokat osztanak meg egymással.
Tehát a metán esetében, ami a  legegyszerűbb szénvegyület - valaha,
a szén 4 elektronját megosztja a külső elektronhéjon 4 hidrogén atommal.
A hidrogénatomnak csak egy elektronja van, szóval ő az első, "s" atompályáját akarja betölteni.

Arabic: 
.تعتمد الحياة بأكملها على هذا العنصر
.الكربون هو العمود الأساسي لعلم الأحياء
إنّه أساسي جدًا
لدرجة أنّ العلماء يجدون صعوبة
في إدراك وجود لحياة
.لا تعتمد على الكربون
الحياة ممكنة على الأرض
لأنّ الكربون يطوف في غلافها الجوي دائماً
.بشكل ثاني أكسيد الكربون
من المهم أن نعلم عند الحديث
عن ارتباط الكربون بالعناصر الأخرى
،أنني لا أتحدث عن الجنس
.ولكنّه تشبيه مفيد فحسب
الكربون بمفرده ذرة لها 6 بروتونات
.و6 نيوترونات و6 إلكترونات
للذرات أغلفة إلكترونية
وتحتاج إلى ملئ هذه الأغلفة
.لتصبح ذرّاتٍ سعيدةً وراضية
،ولذلك فإنّ للكربون 6 إلكترونات
منها في الغلاف الأول 2
،الأمر الذي يُسعدها
ولديها في الغلاف الثاني
.من الإلكترونات التي تحتاج إليها 4
يُشكل الكربون نوعًا من الروابط
.نسميّه الترابط التساهمي
.وذلك عندما تتشارك الذرات بالإلكترونات
،وفي حالة الميثان
،وهو أبسط مركب كربوني على الإطلاق
يشارك الكربون 4 ذرات هيدروجين
.بإلكتروناته الأربعة الخارجية
،لدى ذرات الهيدروجين إلكترون واحد فقط
.لذلك تريد ملء مدارها الإلكتروني الأول

English: 
Carbon is the foundation of biology.
It's so fundamental that scientists have a pretty difficult time even conceiving of life that isn't based on carbon.
Life is only possible on Earth because carbon is always floating around in our atmosphere
in the form of carbon dioxide.
So it's important to note, when I talk about carbon bonding with other elements,
I'm not actually talking about sex, it's just a useful analogy.
Carbon on its own, is an atom with 6 protons, 6 neutrons, and 6 electrons.
Atoms have electron shells and they need to have these shells filled in order to be happy fulfilled atoms.
So carbon has 6 total electrons- 2 for the first shell so it's totally happy,
and 4 of the 8 it needs to fill the second shell.
Carbon forms that have a bond that we call covalent
this is when atoms actually are sharing electrons with each other.
So in the case of methane, which is pretty much the simplest carbon compound ever,
carbon is sharing its 4 electrons in its outer electron shell with four atoms of hydrogen.
Hydrogen atoms only have one electron so they want their first S orbital filled.

Spanish: 
la vida se basa totalmente en este elemento.
El carbono es el fundamento de la biología.
Es tan fundamental que los científicos tienen una
momento muy difícil
incluso concebir la vida que no se base en
de carbono.
La vida sólo es posible en la tierra, porque de carbono
siempre está flotando en la atmósfera
en forma de dióxido de carbono.
Así que es importante tener en cuenta, cuando hablo de
unión de carbono con otros elementos
No estoy realmente hablando de sexo, es sólo
Una analogía útil.
Carbono, por sí mismo, es un átomo con 6 protones,
6 neutrones y 6 electrones.
Los átomos, tienen capas de electrones, y necesitan
tener estas conchas llenas
con el fin de ser feliz, cumplido átomos.
Así de carbono, tiene 6 electrones totales, 2 para el
primero shell
por lo que es totalmente feliz
y 4 de los 8 que necesita para complementar el segundo
cáscara.
Carbono forma un tipo de enlace que llamamos covalente.
Esto es cuando los átomos comparten electrones en realidad son
con cada uno.
Así, en el caso del metano, que es bastante
tanto el compuesto de carbono simple nunca.
Carbon está compartiendo sus 4 electrones, en la que es
capa electrónica exterior, con 4 átomos de hidrógeno.
Los átomos de hidrógeno sólo tienen 1 electrón, por lo que
quieren que su primera S orbital lleno.

Chinese: 
生命完全基于这个元素
碳是生物学的基础
它是如此的基础  以至于科学家试图构想那些不基于碳的生命
都非常困难
生命只可能在地球上产生  因为碳总是以二氧化碳的形式
漂浮在大气层
重要的是  要注意  当我谈论碳和其他元素形成化学键时
我不是在谈论交配  他只是个有用的类比而已
碳  有6个质子  6中子 和6个电子。
原子，有电子层，他们想填满这些电子层
这样它就会变成一个快乐、幸福的原子
碳，有6个电子，2个在第一层
所以它很开心
第二层需要8个电子 
 他已经有4个电子
碳形成化学键的方式 我们称为共价键
意思就是 原子之间互相分享电子
拿甲烷举例  甲烷是有史以来最简单的碳化合物
碳把它外层的4个电子分享给四个氢原子
氢原子只有1个电子，所以他们想填满第一个s轨道

Thai: 
ธาตุนี้จึงให้กำเนิดทุก ๆ ชีวิต
คาร์บอนเป็นรากฐานของชีววิทยา
มันเป็นพื้นฐานขนาดที่นักวิทยาศาสตร์คิดไม่ออกจริงๆ
ว่าเราจะมีสิ่งมีชีวิตโดยไม่มีคาร์บอนได้ยังไง
ที่เรามีสิ่งมีชีวิตต่างๆ บนโลกได้ ก็เพราะเรามีคาร์บอนลอยอยู่ทั่วชั้นบรรยากาศ
ในรูปของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์
อ้อ แล้วก็ ตอนที่ผมพูดเรื่องคาร์บอนสร้างพันธะกับธาตุอื่นๆ
ผมไม่ได้พูดถึงเรื่องเซ็กซ์นะ
ผมแค่เปรียบเทียบให้เห็นภาพเฉย ๆ
คาร์บอนเปล่าๆ จะมี โปรตอน 6 ตัว นิวตรอน 6 ตัว อิเล็กตรอน 6 ตัว
อะตอมมีอิเล็กตรอนเป็นระดับชั้นพลังงาน
และมันต้องการให้แต่ละชั้นของมันเต็ม
เพื่อที่จะมีความสุข เป็นอะตอมที่รู้สึกเติมเต็มในหัวใจ
คาร์บอนมีอิเล็กตรอน 6 ตัว ในชั้นแรกมี 2 ตัว
ชั้นแรกเลยมีความสุข
แต่ในชั้นที่สองมันมีแค่สี่ตัวจากเต็มแปดตัว เลยต้องหาเพิ่ม
คาร์บอนสร้างพันธะที่เราเรียกว่าพันธะโคเวเลนต์
เป็นพันธะที่อะตอมแบ่งปันอิเล็กตรอนให้กันและกัน
ตัวอย่างคือมีเทน ซึ่งเป็นสารประกอบคาร์บอนที่เรียบง่ายที่สุด
คาร์บอนแบ่งอิเล็กตรอน 4 ตัวในระดับชั้นพลังงานนอกสุดให้กับไฮโดรเจน 4 อะตอม
อะตอมไฮโดรเจนมีเพียงอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียว ทำให้มันต้องการเพิ่มอีกหนึ่งตัวเพื่อเติมออร์บิทัล S ให้เต็ม

Danish: 
er liv fuldstændigt baseret på dette grundstof.
Carbon er fundamentet i biologi.
Det er så fundamentalt, at videnskabsmænd har meget svært ved
selv at skabe liv der ikke er baseret på carbon.
Liv er kun muligt på jorden, fordi der altid er carbon der svæver rundt i atmosfæren
i form af kuldioxid.
Så det er vigtigt at notere sig, at når jeg taler om carbons bindinger med andre grundstoffer
taler jeg ikke rent faktisk om sex, det er bare en brugbar analogi.
Carbon i sig selv, er et atom med 6 protoner, 6 neutroner og 6 elektroner.
atomer, har elektronskaller, og de har brug for at få disse skaller fyldt
for at blive glade, fyldte atomer.
Så carbon har 6 totale elektroner, 2 i den første skal
så den har det fint
og 4 ud af de 8 den har brug for i den anden skal.
Carbon udgør en type bindinger som vi kalder kovalente.
Dette er når atomer faktisk deler elektroner med hinanden.
Så med methan, som er cirka det simpleste carbon kan danne nogensinde.
deler carbon dets 4 elektroner i dets yderste elektronskal med 4 hydrogenatomer.
Hydrogenatomer har kun 1 elektron, så de vil have deres første skal fyldt. 

Slovenian: 
življenje popolnoma temelji na tem elementu.
Ogljik je osnova biologije.
Tako zelo je temelj, da imajo znanstveniki probleme
samo snovati življenje, ki ne temelji na ogljiku.
Življenje je na Zemlji mogoče samo zato, ker je ogljik vedno v naši atmosferi
v obliki ogljikovega dioksida.
Zato je pomembno vedeti, da ko govorim o ogljiku, ki se veže z drugimi elementi
ne govorim dejansko o seksu, je samo uporabna analogija.
Ogljik je atom s šestimi protoni, šestimi nevtroni in šestimi elektroni.
Atomi imajo elektronske lupine in te lupine morajo biti polne
da so atomi srečni in izpopolnjeni.
Ogljik ima skupaj 6 elektronov, 2 za prvo lupino,
zato je popolnoma srečen
in 4 od 8, ki jih potrebuje, da napolni drugo lupino.
Ogljik tvori vezi, ki jim pravimo kovalentne.
To je, ko si atomi delijo elektrone med sabo.
Zato v primeru metana, ki je najenostavnejša ogljikova skupina od vseh,
ogljik deli svoje 4 elektrone v zunanji elektronski lupini s štirimi atomi vodika.
Vodikovi atomi imajo samo 1 elektron, zato želijo napolniti svojo prvo orbitalo.

Ukrainian: 
життя цілком заснована на цьому елементі.
Вуглець є основою біології.
Це так важливо, щоб вчені
досить важкий час
навіть зачаття життя, яка не базується на
вуглецю.
Життя можлива тільки на землі, тому що вуглець
завжди плаває в нашій атмосфері
у формі діоксиду вуглецю.
Тому важливо, щоб увагу, що коли я говорю про
вуглецю в спілкуванні з іншими елементами
Я насправді не говорити про секс, то це просто
корисна аналогія.
Carbon, на своєму власному, є атом з 6 протонів,
6 нейтронів і 6 електронів.
Атоми, мають електронні оболонки, і вони повинні
щоб ці снаряди, наповнені
для того, щоб бути щасливим, виконані атомів.
Так вуглецю, має 6 Всього електрони, 2 для
Перший снаряд
так що цілком задоволений
і 4 з 8 він повинен заповнити другий
оболонка.
Carbon формує тип зв'язку, який ми називаємо ковалентні.
Це коли атоми насправді діляться електрони
один з одним.
Таким чином, у разі метану, який є досить
багато простої з'єднання вуглецю коли-небудь.
Вуглець обміну це 4 електрони, в його
Зовнішня електронна оболонка, з 4 атомами водню.
Атоми водню тільки один електрон, так що вони
хочуть, щоб їх перший S орбітальний заповнені.

Romanian: 
Carbonul stă la baza biologiei.
Este atât de fundamental că oamenilor de știință le este greu
să-și imagineze forme de viață care nu sunt bazate pe carbon.
Viața este posibilă pe Pământ numai pentru că (cacofonie iminentă) carbonul
plutește în atmosfera noastră sub forma dioxidului de carbon(CO2 pentru neștiutori).
Așa că e important să îți dai seama că, atunci când vorbesc despre combinațiile carbonului cu alte elemente,
nu vorbesc de fapt despre sex, este doar o analogie folositoare.
Carbonul simplu este un atom cu 6 protoni, 6 neutroni și 6 electroni (666 illuminati confirmed).
Atomii au câte un înveliș electronic și au nevoie de acestea
ca să fie atomi "fericiți" și "împliniți".
Deci, carbonul are în total 6 electroni-
2 pe primul strat electronic, așa că e întru totul fericit
și 4 din cei 8 care-i trebuie pentru a umple al doilea strat.
Numim formele carbonului ce pot stabili legături covalente.
Asta înseamnă că atomii împărtășesc electroni unii cu alții.
În cazul metanului(CH4), care este cam cel mai simplu compus al carbonului,
carbonul își pune în comun cei 4 electroni din al doilea strat al său cu 4 atomi de hidrogen.
Atomii de hidrogen au un singur electron, așa că doresc să aibă primul lor orbital s ocupat.

Indonesian: 
hidup jadi sepenuhnya berdasarkan (berbasis) karbon
karbon adalah fondasi biologi
begitu penting hingga ilmuwan kesulitan
bertanya-tanya apakah ada kehidupan yg tdk berbasis karbon
hidup menjadi mungkin di bumi karena carbon melayang-layang di atmosfir
dalam bentuk CO2
jadi penting utk dicatat saat aku bicara ttg karbon berikatan dgn molekul lain
aku lagi gak ngomongin sex, tapi cuma analogi yg berguna
karbon sendiri adalah atom dengan  6 protons, 6 neutrons, dan 6 electrons.
atom ounya kulit elektron dan harus dipenuhi
agar bisa jadi atom yg lengkap dan bahagia
jadi karbon punya 6 elektron dan ada 2 di kulit pertamanya.
jadi dia bahagia
dan 4 dari 8 dibutuhkan untuk mengisi kedua
kulit.(agar oktet)
Karbon membentuka jenis ikatan yang kita sebut Kovalen
yaitu saat atom saling berbagi elektron
pada kasus Metana, yang merupakan senyawa karbon paling sderhana,
karbon berbagi empat elektron terluarnya dengan empat atom hidrogen
atom hidrogen hanya punya satu elektron, jadi mereka maunya orbital S pertama mereka dipenuhi (dgn 2 elektron).

Italian: 
la vita intera si basa su questo elemento
Il carbonio è fondamentale per la biologia
Al punto che gli scienziati hanno un bel po' di difficoltà
solamente a immaginare vita che non sia basata sul carbonio
La vita sulla Terra è possibile solo perché il carbonio fluttua perennemente nella nostra atmosfera
sotto forma di anidride carbonica
È importante sottolineare che quando parlo di carbonio che crea legami con altri elementi
non sto davvero parlando di sesso, è solo un'analogia utile.
Il carbonio in sé e per sé è un atomo con 6 protoni, 6 neutroni e 6 elettroni
Gli atomi hanno dei gusci elettronici e hanno bisogno che questi gusci siano riempiti
per essere degli atomi felici e realizzati
Quindi il carbonio ha 6 elettroni in totale, due nel primo guscio,
che è felicissimo,
e 4 degli 8 elettroni che gli servono per riempire il secondo guscio.
Il carbonio forma un tipo di legame chiamato covalente
Che è quando gli atomi condividono gli elettroni gli uni con gli altri
Quindi nel caso del metano, che è tipo il più semplice dei composti del carbonio
Il carbonio condivide i suoi 4 elettroni nel suo guscio atomico esterno con 4 atomi di idrogeno
Gli atomi di idrogeno hanno 1 elettroni, quindi vogliono riempire il loro primo orbitale S

Slovenian: 
Ogljik deli svoje 4 elektrone s temi 4 vodiki
in vsak od teh 4 vodikov deli 1 elektron s ogljikom.
In vsi so srečni.
V kemiji in biologiji je to pogosto predstavljeno z Lewisovo strukturo.
Ojoj, sedim na stolu!
Sedim na stolu in tukaj je knjiga.
Očitno vam moram nekaj, kar je v tej knjigi, povedati.
Knjigi je naslov 'Lewis: Kisline in baze'
Napisal jo je Hank Green.
Gilbert Lewis, tip, ki se je spomnil Lewisovih struktur
je bil tudi tip za Lewisovo teorija kislin in baz
in bil je nominiran za Nobelovo nagrado.
Petintridesetkrat.
To je največ nominacij kot kdorkoli drug v zgodovini.
In število nagrad, ki jih je prejel, je približno enako
številu nagrad, ki jih je prejel vsak človek na svetu.
Kar je nobena.
Lewisu to sploh ni bilo všeč.
Podobno je, kot da bi baseball igralec imel več udarcev kot katerikoli drug igralec v zgodovini,
a nobenega domačega teka.
Možno, da je bil najvplivnejši kemik vseh časov.

German: 
Kohlenstoff teilt seine 4 Elektronen mit denen von 4 Wasserstoff-Atomen
und diese Wasserstoff-Atome teilen jeweils ihr eines Elektron mit dem Kohlenstoff-Atom.
Also ist jeder glücklich.
In der Chemie und der Biologie wird das oft mit der sogenannten Lewis-Formel repräsentiert.
Du meine Güte, ich sitze in einem Stuhl!
Ich sitze hier und da liegt ein Buch.
Anscheinend soll ich euch etwas aus diesem Buch erzählen.
Dieses Buch heisst Lewis: Säuren und Basen.
Von Hank Green
Gilbert Lewis, der Typ, der die Lewis-Formel erfunden hat,
war auch der Typ hinter den Lewis Säuren und Basen.
Und er wurde für den Nobelpreis nominiert.
35 mal.
Damit wurde er öfter nominiert als irgendwer sonst in der Geschichte der Menschheit!
Und die Anzahl Male, die er ihn gewonnen hat, ist in etwa dieselbe
wie jeder andere Mensch der Welt.
Also nullmal.
Das hat Lewis nicht gepasst.
Es ist wie ein Baseball-Spieler der mehr Treffer erzielt hat als jeder andere
aber keinen einzigen Homerun.
Lewis war der wohl einflussreichste Chemiker aller Zeiten.

Danish: 
Carbon deler dets 4 elektron med de 4 hydrogenatomer
og de 4 hydrogenatomer deler hver deres ene elektron med carbonatomet.
Så alle er glade.
I kemi og biologi er dette ofte vist med hvad man kalder Lewis' prikformel
Åh Gud, jeg sidder i en stol!
Jeg sidder i en stol og der er en bog.
Åbenbart skal jeg fortælle jer noget i denne bog.
hvilket er en bog kaldet Lewis: Syrer og Baser.
Skrevet af Hank Green.
Gilbret Lewis, manden der opfandt Lewis' prikformel,
var også manden bag Lewis' Syrer og Baser
og han var nomineret til nobels fredspris
35 gange.
Det er flere nomineringer end nogen anden nogensinde.
og antallet af gange han vandt var cirka det samme antal gange
som enhver anden i verden har vundet.
Hvilket vil sige nul.
Lewis brød sig ikke om dette.
Det er lidt ligesom en baseballspiller, der har flere hits end nogen anden spiller nogensinde,
men ingen homeruns.
Han var måske den mest indflydelsesrige kemiker nogensinde.

Indonesian: 
karbon berbagi empat elektronnya dengan empat hidrogen tsb
dan tiap empat hidrogen masing-masing berbagi satu elektron dengan karbon
dan semuanya jadi gembira.
dalam kimia dan bio kita menggambarkannya dalam apa yang kita sebut sebagai struktur dot Lewis
Syukurlah, aku di bangku
aku di bangku dan ada sebuah buku
Rupanya aku punya sesuatu untuk beritahu kamu di dalam buku ini.
dalam buku berjudul “Lewis: Asam dan Basa”.
Dengan Hank Green
Gilbert Lewis, orang yang mencetuskan 
struktur dot Lewis
juga orang di belakang Asam dan Basa Lewis
dan ia dinominasikan untuk hadiah nobel
35 kali.
Dia orang yg dapat nominasi nobel terbanyak dalam sejarah
Dan berapa kali jumlah nominasi yg dia menangkan? kira-kira
sama
Dengan jumlah semua orang di dunia telah menangkan.
Yaitu “0” (gak pernah menang T_T)
Lewis sangat tidak menyukainya
Ini kyk pemain bisbol punya
hits lebih dari pemain lain dalam sejarah
dan ga pernah dapat home run...
Dia mungkin sudah menjadi ahli kimia yang paling berpengaruh
sepanjang masa.

Turkish: 
Karbon bu 4 elektronunu 4 hidrojen atomuyla paylaşır,
ve o 4 hidrojenden her biri bir elektronunu karbonla paylaşır.
Yani herkes mutlu.
Kimya ve biyolojide bunlar Lewis Nokta Yapıları ile gösterilir.
Aman Tanrım, bir sandalyedeyim!
Bir sandalyedeyim ve elimde bir kitap var.
Görünüşe göre bu kitapta size söylemek istediğim şeyler var.
Kitabın adı Lewis: Asitler ve Bazlar.
Yazar: Hank Green
Gilbert Lewis, yani Lewis Nokta Yapılarını oluşturan adam
aynı zamanda Lewis asit ve bazlarının arkasındaki adam
ve Nobel ödülüne 35 kez
aday gösterildi. 
Yani tarihte Nobel ödülüne aday gösterilen herkesten daha fazla.
Ama kazandığı Nobel ödülü sayısı dünyadaki neredeyse
herkesin kazandığı Nobel ödülü sayısıyla aynı:
sıfır.
Lewis bu durumdan hoşnut değildi
Bu bir beyzbol oyuncusunun herkesten daha fazla vuruşunun olması ama hiç sayı turu 
tamamlayamaması gibi bir şey.
Lewis tüm zamanların en etkileyici kimyageri olabilir

Spanish: 
Carbono comparte 4 electrones con estos 4 hidrógenos
y estos electrones comparten 1 electrón cada uno con carbono.
Entonces todo el mundo esta feliz.
En química y biología esto se representa con lo que llamamos estructuras de Lewis.
Santo dios, estoy en una silla!
Estoy en una silla y hay un libro.
Aparentemente tengo algo que decirles que esta en este libro.
Que es un libro llamado Lewis: Ácidos y Bases.
Por Hank Green
Gilbert Lewis, el hombre que invento las estructuras de punto de Lewis
es también el hombre detrás de Lewis: Ácidos y Bases.
y fue nominado al premio nobel
35 veces.
Estas son más nominaciones que cualquier otra persona en la historia.
Y las veces que ganó son mas o menos la misma cantidad de veces
que todo el resto del mundo ganó.
Que es cero.
A Lewis esto le disgustaba muchísimo.
Es como si un jugador de baseball tenga más golpes que cualquier jugador en la historia
y ningún jonrón.
Puede que sea el químico mas influencial de todos los tiempos.

Spanish: 
Carbon comparte sus 4 electrones con los 4
hidrógenos
y esos 4 hidrógenos cada acción de 1 electrón
con carbono.
Así que todo el mundo está feliz.
En la química y la biología de este es a menudo representado
por lo que llamamos estructuras de puntos de Lewis.
Dios mío, estoy en una silla!
Estoy en una silla y no hay un libro.
Al parecer, tengo algo que decirte eso es
en este libro.
¿Qué es un libro que se llama Lewis: Ácidos y bases.
Por Hank Verde
Gilbert Lewis, el hombre que ideó Lewis
estructuras de puntos
fue también el hombre detrás de ácidos y bases de Lewis
y fue nominado para el premio nobel
35 veces.
Esto es más nominaciones que cualquier otro
nunca en la historia.
Y el número de veces que ganó fue más o menos
el mismo número de veces
que todos los demás en el mundo ha ganado.
Que es cero.
Lewis no le gustaba esto mucho.
Es algo así como un jugador de béisbol que tiene
más hits que cualquier otro jugador en la historia
y sin jonrones.
Él pudo haber sido el químico más influyente
de todos los tiempos.

English: 
Carbon shares its four electrons with those four hydrogens, and those four hydrogens each
share one electron with carbon, so everybody’s happy.
In chemistry and biology, this is often represented by what we call “Lewis dot structures”.
[biolo-graphy music]
Good Lord, I'm in a chair.
I'm in a chair and there's a book.
Apparently, I have something to tell you that's
in this book.
Which is a book called, “Lewis: Acids and
Bases” by Hank Green.
Gilbert Lewis, the guy who thought up Lewis
dot structures, was also the guy behind Lewis acids and bases, and he was nominated for the Nobel Prize.
35 times.
This is more nominations than anyone else ever in history.
And the number of times he won is roughly the same number of times that everyone else in the world has won, which is zero.
Lewis disliked this a great deal.
It’s kind of like a baseball player having more hits than any other player in history and no home runs.
He may have been the most influential chemist
of all time.

Romanian: 
Carbonul își pune în comun cei 4 electroni ai săi
cu acei 4 atomi de hidrogen,
iar fiecare dintre acești atomi pune în comun un electron cu carbonul, așa că toată lumea e fericită.
În chimie și biologie este adesea reprezentat
prin ce numim FORMULE DE TIP LEWIS.
(SPOILER ALERT:TIPUL E FRATELE LUI JOHN GREEN)
Doamne Dumnezeule, sunt pe un scaun și acolo este o carte.
Aparent, am ceva de zis, care este în această carte,
care este o carte numită "Lewis: Acizi și Baze"
de Hank Green.
Gilbert Louis, tipul care a gândit formulele de tip Lewis
era, de asemenea, tipul care este
în spatele acestei cărți.
El a fost nominalizat de 35 de ori pentru premiul Nobel.
Asta înseamnă mai multe nominalizări decât oricine din istorie
și numărul de dăți în care a câștigat
a fost cam același
cu cel al dăților în care oricine altcineva din lume
a câștigat, adică 0.
Lui Lewis i-a displăcut asta destul de mult.
E ca și cum un jucător de baseball ar avea mai multe lovituri decât oricare alt jucător,
și n-ar avea niciun home run(echivalentul unei victorii în baseball).
Ar fi putut să fie cel mai influent chimist din toate timpurile.
El a inventat denumirea de foton, el a

Russian: 
Углерод делит свои 4 электрона с этими 4 атомами водорода,
и каждый из атомов водорода делит 1 электрон с углеродом.
Так что все счастливы.
В химии и биологии это часто показывается с помощью точечных формул Льюиса.
Бог ты мой, я в кресле!
Я на кресле, и здесь книга.
Судя по всему, я должен рассказать вам кое что из этой книги
Книга называется "Льюис: кислоты и основания".
Написана Хэнком Грином.
Гилберт Льюис, парень который придумал точечные формулы Льюиса
это тот же парень который придумал кислоты и основания Льюиса
он был номинирован на Нобелевскую премию
35 раз.
Это больше номинаций, чем было у кого бы то ни было в истории.
А выграл он примеро столько же раз, сколько
выигрывали все остальные в мире.
То есть ноль.
Льюису это очень не нравилось
это как быть футбольным игроком и больше всех в мире бить по воротам
но ни разу не забить гола.
Возможно он являлся самым значимым химиком всех времён

Ukrainian: 
Carbon поділяє його 4 електрони з тими, 4
водню
а ці 4 атома водню кожна акція 1 електрон
з вуглецем.
Таким чином, всі задоволені.
У хімії та біології це часто представляється
що ми називаємо Льюїса точкові структури.
Боже, я в кріслі!
Я в кріслі і є книга.
Мабуть, я щось сказати вам, що це
в цій книзі.
Що книга під назвою Льюїс: кислотами і підставами.
Хенк Грін
Гілберт Льюїс, хлопець, який придумав Льюїс
точкові структури
також хлопець позаду Льюїса Кислоти і підстави
і він був номінований на Нобелівську премію
35 разів.
Це більше номінацій, ніж хто-небудь ще
коли-небудь в історії.
І скільки разів він виграв був приблизно
те ж саме кількість разів
що всі інші у світі перемогла.
Яка дорівнює нулю.
Льюїс не любив це дуже багато.
Це ніби як гравець в бейсбол, мають
більше хітів, ніж будь-який інший гравець в історії
і ні вдома не працює.
Можливо, він був найвпливовішим хімік
за весь час.

French: 
Le carbone partage ses 4 électrons 
avec ces 4 hydrogènes.
Et ces 4 hydrogènes, partagent
chacun un électron avec le carbone.
Donc tout le monde est content.
En chimie et en biologie, c'est souvent symbolisé
 par ce qu'on appelle la représentation de Lewis.
Mon dieu, je suis sur une chaise!
Je suis sur un chaise et
 il y a un livre!
Apparemment je dois vous lire quelque
 chose qui se trouve dans ce livre.
Qui est un livre appelé 
"Lewis: Acides et Bases"
par Hank Green.
Gilbert Lewis, le gars qui a inventé
 la représentation de Lewis,
était aussi le gars derrière les acides et les bases de Lewis
et il a été nominé pour le prix Nobel
35 fois.
C'est plus de nominations
que n'importe qui dans l'histoire.
Et le nombre de fois où il a gagné est 
plus ou moins égale au nombre de fois
que n'importe qui a gagné.
Ce qui est zéro.
Lewis détestait ça.
C'est un peu comme un joueur de baseball qui a
plus de touches que tout le monde dans l'histoire
mais aucun home run.
Il se peut que Lewis ait été le chimiste le
plus influençant de tous les temps.

Estonian: 
Süsinik jagab oma 4 elektroni nende 4 vesinikuga
ja need 4 vesiniku jagavad 1 elektroni süsinikuga
Kõik on õnnelikud
Keemia ja bioloogias kutsutakse seda tavaliselt täppdiagrammina
Püha Jumal, ma olen tool!
Ma olen tooli peal ja siis on raamat
Minul on midagi öelda, mis siin raamatus on
Raamatu nimi on "Lewis: Happed ja Alused"
Autor Hank Green
Gilbert Lewis, kutt kes elektrondiagrammi välja mõtles
On sama kutt Lewis Hapete ja Aluste taga
Ning ta oli nomineeritud Nobeli Preemiale
35 korda
Mitte kedagi pole nii palju kordi nomineeritud läbi aegade
Ning ta oli võtnud preemia peaaegu sama palju kordi
Kui kõik maailmas on võitnud
Mis on 0
Lewis'ile ei meeldinud see üldse
See on nagu pesapalli mängijal oleks rohkem lööke kui kellegil teisel
aga mitte ühtegi kodujooksu
Ta võis olle kõige mõjukam keemik läbi aegade

Chinese: 
碳原子把四个电子 分别和4个氢原子共享
这4个氢原子也和碳原子分享他们的一个电子
皆大欢喜
在化学和生物学领域  这就是我们常说的路易斯结构
神啊，我在椅子上！
我在椅子上  而且还有一本书。
很显然，我要告诉你们有关书里的一些东西
这本书叫做《刘易斯：酸和碱》
作者Hank Green
吉尔伯特·路易斯，路易斯的结构就是他想出来的
这是这本书的主角
他被提名诺贝尔奖
35次
他是历史上被提名次数最多的人
但他获奖的次数
和其他地球人差不多
0次
刘易斯很不喜欢这样
这有点像有一个棒球运动员拥有历史上最高的击打数
却没有一个全垒打
他可能是历史上最有影响力的化学家

Hungarian: 
A szén megosztja a 4 elektronját ezzel a 4 hidrogénnel
és az a 4 hidrogén mindegyike megoszt egy elektront a szénnel.
Így mindenki boldog.
Kémiában és biológiában ezt gyakran Lewis pontképlettel ábrázoljuk.
Jézusom, egy székben vagyok!
Egy székben vagyok és ez egy könyv.
Úgy tűnik el kell nektek mondanom nektek valamit, ami ebben a könyvben van.
Ami könyv címe Lewis: Savak és Bázisok.
Olvassa: Hank Green.
Gilbert Lewisnek, aki kitalálta a Lewis pontképleteket,
szintén köszönhetjük a Lewis Savakat és Bázisokat
és a Nobel díjra jelölték
35 alkalommal.
Ez több jelölés, amit bárki más kapott a történelemben.
És a annyiszor nyert, ahányszor nagyjából
mindenki más a világon.
Ami nulla.
Lewis nagyon nem szerette ezt.
Olyan ez, mintha egy baseball-játékos mindenki másnál többször üti el a labdát a történelemben,
de egy hazafutást se ér el.
Talán a valaha volt legmeghatározóbb kémikus.

iw: 
וכך יוצא שאטום הפחמן חולק את ארבעת האלקטרונים שלו עם ארבעת אטומי המימן.
וכל אחד מארבעת אטומי המימן חולק עם אטום הפחמן את האלקטרון הבודד שלו.
וככה יוצא שכולם מרוצים.
בכימיה ובביולוגיה זה מיוצג לעתים קרובות
על ידי מה שאנו מכנים מבנה לואיס.
אלוהים אדירים , אני בכיסא!
אני בכיסא ויש כאן ספר.
מסתבר שיש לי משהו לספר לכם וזה
נמצא בספר הזה.
הספר נקרא  "לואיס: חומצות ובסיסים".
על ידי האנק גרין
גילברט לואיס, הבחור שחשב על מבנה לואיס.
היה גם הבחור שמאחורי תאוריית לואיס של חומצות ובסיסים
והוא היה מועמד לפרס נובל
35 פעמים.
זה יותר מועמדויות מכל אחד אחר
אי פעם בהיסטוריה.
ומספר הפעמים בהם הוא זכה, זהה בערך למספר הפעמים
שכל אחד מאיתנו זכה בו
שהוא אפס.
לואיס לא ממש אהב את זה.
זה כמו ששחקן בייסבול יפגע בכדור יותר מכל שחקן אחר בהיסטוריה
אבל אף פעם לא ייצא להקפה מלאה.
הוא אולי היה הכימאי המשפיע ביותר
בכל הזמנים.

Arabic: 
يشارك الكربون ذرات الهيدروجين الأربعة
بإلكتروناته الأربعة
وتشاركه كلّ من ذرات الهيدروجين الأربعة
.بإلكترون واحد منها
.وذلك يسعد الجميع
يُمثل هذا الأمر في الكيمياء والأحياء عادةً
.بما نسميه مخطط لويس للتمثيل الإلكتروني
"المخطط البيولوجي"
!يا إلهي! أنا جالس في مقعد
.أجلس في مقعد وأحمل كتابًا
يبدو أنّني أنوي إخباركم
.بأمر مذكور في هذا الكتاب
."والكتاب بعنوان "لويس: الأحماض والقواعد
.إنّه من تأليف هانك غرين
وضع غلبيرت لويس مخطط التمثيل الإلكتروني
،وألّف قائمة الأحماض والقواعد
.ورشح لجائزة نوبل 35 مرة
.هذا أكبر عدد ترشيحات في التاريخ
وكان عدد مرات فوزه
،كعدد فوز جميع الناس في العالم
.وهو صفر
.كان لويس يمقت ذلك كثيرًا
فالأمر أشبه بلاعب كرة قاعدة
حقق أكثر عدد أهداف في التاريخ
.بلا هدف رابح
وقد يكون أكثر علماء الكيمياء
.تأثيرًا على الإطلاق

Portuguese: 
O carbono compartilha seus quatro elétrons 
com aqueles quatro hidrogênios
e daqueles quatro hidrogênios, cada um 
compartilha 1 elétron com o carbono.
Então todo mundo fica feliz.
Na química e biologia, isso é geralmente representado por aquilo que chamamos de "Notação de Lewis".
Santo Deus, estou 
numa cadeira!
Estou numa cadeira 
e há um livro.
Aparentemente, eu tenho algo para contar 
a vocês que está neste livro.
E esse livro chama-se "Lewis: 
Ácidos e Bases"
Por Hank Green
Gilbert Lewis, o cara que inventou 
a notação de Lewis
era também o cara por trás dos 
ácidos e bases de Lewis
e ele foi indicado ao 
prêmio Nobel
35 vezes
São mais indicações que qualquer outro 
já obteve na história
E o número de vezes que ele ganhou,
quase o mesmo número de vezes
que todas as outras pessoas 
do mundo já ganharam
Que é zero.
Lewis não gostava nem 
um pouco disso.
É como se um jogador de "baseball" tivesse mais rebatidas que qualquer outro jogador em toda a história
e nenhum "home run".
Ele é, provavelmente, o químico mais influente 
de todos os tempos.

Thai: 
คาร์บอนเลยแบ่งอิเล็กตรอน 4 ตัวให้ไฮโดนเจนได้ร่วมใช้ 
ตัวละอิเล็กตรอน
และไฮโดรเจนก็ต่างแบ่งอิเล็กตรอนให้คาร์บอนใช้
ตัวละอิเล็กตรอน
ทุกคนเลยมีความสุข
ในวิชาเคมีและชีวะ เรามักจะเขียนโครงสร้างแบบนี้ด้วยโครงสร้างแบบจุดของลิวอิส
สุดยอดเลย ผมได้นั่งเก้าอีกแล้ว!
ผมนั่งอยู่ในเก้าอี้ และก็มีหนังสือในมือผม
ผมคงต้องเล่าอะไรในหนังสือนี้ให้คุณฟัง
มันเป็นหนังสือชื่อว่า ลิวอิส: ทฤษฎีกรดเบส
เขียนโดย แฮงค์ กรีน
กิลเบิร์ต ลิวอิส คนที่คิดค้นโครงสร้างแบบจุดของลิวอิส
เป็นคนเดียวกันกับที่คิดค้นทฤษฎีกรดเบสของลิวอิส
และเขาได้รับการเสนอชื่อเข้าชิงรางวัลโนเบล
35 ครั้ง
ไม่เคยมีใครได้รับการเสนอชื่อมากเท่านี้มาก่อน
และจำนวนครั้งที่เขาได้รับรางวัลมันก็เท่า ๆ กับ
จำนวนครั้งที่คนธรรมด้าธรรมดาได้รับรางวัล
ก็คือ 0
ลิวอิสเซ็งกับเรื่องนี้มาก
เหมือนเป็นนักบอลที่เตะลูกมากที่สุดในประวัติศาสตร์
แต่ไม่เคยเตะเข้าประตู
เขาอาจจะเป็นนักเคมีที่มีอิทธิพลต่อโลกมากที่สุด
เขาบัญญัติคำว่าโฟตอน
และได้ปฏิวัติวงการเคมีในเรื่องกรดเบส

English: 
Carbon shares its 4 electrons with
those 4 hydrogens,
and those 4  hydrogens each share 1 electron with carbon so everybody's happy.
In chemistry and biology this is often
represented by what we call Lewis Dot Structures.
[theme music]
Good lord I'm in a chair. I'm in a chair and there's a book.
Apparently I have something to tell you that's in this book,
which is a book called Lewis: Acids and Bases by Hank Green.
Gilbert Louis, the guy who thought up Lewis Dot Structures, was also the guy behind Lewis Acids and Bases.
And he was nominated for the Nobel Prize 35 times.
This is more nominations than anyone
else ever in history,
and the number of times he won,
was roughly the same number of times that everyone else in the world has won, which is 0.
Lewis disliked this a great deal.
It's kind of like a baseball player having more hits than any other player in history and no home runs.
He may have been the most influential chemist of all time.
He coined the term photon,  he
revolutionized how we think about acids and bases,

Finnish: 
Hiili jakaa neljä elektroniansa, neljän vedyn kanssa
ja nuo neljä vetyä, jokainen niistä jakaa yhden elektronin hiilen kanssa.
Joten kaikki on iloisia
Kemiassa ja biologiassa tätä kutsutaan Lewis-rakenteeksi.
Hyvä Jumala, olen tuolilla!
Olen tuolilla ja tässä on kirja.
Näköjään, minulla on teille jotain kerrottavaa, joka on tässä kirjassa.
Joka on kirja nimeltä Lewis: Hapot ja emäkset.
Hank Greeniltä
Gilbert lewis, äijä joka ideoi Lewis-rakenteen
oli myös äijä joka on tämän kirjan kirjoittaja
Ja hän myös ehdotettiin nobelin palkinnon saajaksi
35 kertaa.
Tämä on enemmän ehdotuksia, kun kellään muulla ikinä historiassa.
Ja monenko kertaan hän voitti, on karkeasti yhtä sama kuin
jokaisen maapallon asukas on voittanut.
Joka on nolla.
Lewis ei siitä pitänyt pätkääkään.
Se on kuin koripallopelaaja, joka heittää enemmän koreja kuin kukaan muu pelaaja historiassa
ja ei olenkaan kunnianjuoksua.
Hän voi jopa olla kaikista vaikutusvaltaisin kemisti kautta aikojen.

Dutch: 
Koolstof deelt zijn 4 elektronen met deze 4 waterstoffen
en deze 4 waterstoffen delen elk hun enige elektron met koolstof.
Dus iedereen is blij.
In scheikunde en biologie wordt dit vaak vertegenwoordigd door wat we het Lewistheorie noemen.
Allemachtig, ik zit in een stoel!
Ik zit in een stoel en er is een boek.
Blijkbaar moet ik je iets vertellen dat in dit boek staat.
Het is een boek dat heet Lewis: zuren en basen.
Door Hank Green
Gilbert Lewis, de vent die de Lewistheorie heeft bedacht
was ook de persoon achter de Lewis zuren en basen.
en hij was genomineerd voor de nobelprijs
35 maal.
Dit zijn meer nominaties dan wie dan ook in de hele geschiedenis.
En het aantal keer dat hij heeft gewonnen is ongeveer hetzelfde 
als iedereen in de wereld heeft gewonnen.
Dat is nooit. 
Lewis vond dit niet zo leuk.
Het is ongeveer hetzelfde als een honkbalspeler die meer geraakt heeft dat elke andere speler in de hele geschiedenis
en geen homeruns.
Hij kan wel de meest invloedrijke scheikundige allertijden zijn.

Italian: 
Il carbonio condivide i suoi 4 elettroni con i 4 idrogeni
e ognuno dei 4 idrogeni condivide 1 elettrone con il carbonio
Così tutti sono felici.
In chimica e biologia questo viene spesso rappresentato con quella che si chiama "Struttura di Lewis"
Buon Dio, sono su una sedia!
Sono su una sedia e c'è un libro
A quanto pare devo dirvi qualcosa che è in questo libro
Che è un libro intitolato "Lewis: acidi e basi"
Di Hank Green
Gilbert Lewis, il tizio che ha pensto alla struttura di Lewis,
è anche il tizio dietro agli acidi e alle basi di Lewis
e fu nominato per il premio Nobel
35 volte.
Sono più nomination di chiunque altro nella storia.
E il numero di volta in cui vinse è pressappoco lo stesso numero di volte
in cui chiunque altro nel mondo abbia vinto
cioè, zero.
A Lewis tutto ciò non piaceva affatto.
È come un giocatore di baseball che ha più battute di ogni altro giocatore della storia
ma nessun fuoricampo.
Si può dire che sia stato il chimico più influente di tutti i tempi

Hungarian: 
Megalkotta a "foton" szót, gyökeresen megváltoztatta hogyan gondolkodunk a savakról és bázisokról
és elkészítette az első nehézvíz molekulát.
Ő volt az első ember, aki a kovalens kötés fogalmát megalkotta, amiről épp most beszélünk.
 
Gilbert Lewis egyedül halt meg a laborjában, miközben egy ciánvegyületen dolgozott
miután egy sokkal fiatalabb, karizmatikusabb kollégájával ebédelt,
aki megnyerte a Nobel-díjat és aki a Manhattan-terven gondolkodott.
Sokan úgy gondolják, hogy megölte magát a ciánvegyülettel, amin dolgozott
de az egészségügyi szakértő szívrohamot állapított meg -- boncolás nélkül.
Azért mondtam el nektek mindezt,
mert a Lewis pontképletet, amit mi használunk, hogy ábrázoljuk, hogyan kötődnek egymáshoz az atomok
azt egy zavart, őrült zseni hozta létre.
Ez nem egy elvont tudományos fogalom, ami mindig is létezett.
Ez egy eszköz, amit egy ember alkotott
és olyan hasznos lett, hogy azóta is használjuk.
Biológiában a legtöbb vegyületet tudjuk ábrázolni Lewis pontrendszer segítségével
és így működik:
Ezek a képletek megmutatják, hogyan kötődnek egymáshoz az atomok molekulákat alkotva.
És az egyik szabály, hogy a képletek készítése közben

Spanish: 
Acuñó el término de fotones, revolucionó
nuestra forma de pensar acerca de los ácidos y bases
y produjo la primera molécula de pesada
agua.
Él fue la primera persona para conceptualizar el
enlace covalente que estamos hablando de la derecha
ahora.
Gilbert Lewis murió solo en su laboratorio
mientras trabajaba en compuestos de cianuro
después de haber tenido el almuerzo con un joven, más
colega carismático
que había ganado el Premio Nobel y quien había trabajado
en el proyecto Manhattan.
Muchos sospechan que se suicidó con el
compuestos de cianuro que estaba trabajando
pero el médico forense dijo ataque al corazón,
sin realmente mirar en él.
Te dije todo eso, porque
la pequeña estructura de puntos de Lewis que utilizamos
para representar la forma de bonos átomos entre sí
es algo que fue creado por un atribulado
genio loco.
No es algo científico abstracto que es
existido siempre.
Es una herramienta que fue ideado por un hombre
y fue tan útil que hemos estado utilizando
desde entonces.
En biología mayoría de los compuestos se pueden mostrar
Lewis en forma estructura de puntos
y aquí es cómo funciona:
Estas estructuras básicamente muestran cómo los átomos
unir entre sí para formar moléculas.
Y una de las reglas de oro cuando estás
haciendo estos diagramas

Romanian: 
revoluționat felul în care gândim despre acizi și baze,
el a produs prima moleculă de apa grea(apa cu mai mult deuteriu, izotop al H2)
și tot el a fost prima persoană care a conceptualizat legătura covalentă,
despre care vorbim chiar acum.
Gilbert Lewis a murit singur în laboratorul său , lucrând la compuși ai cianurii,
după ce a luat prânzul cu un coleg mai tânăr și mai carismatic, care a câștigat premiul Nobel
și care a lucrat la Proiectul Manhattan(prima armă nucleară).
Mulți bănuiesc că s-a sinucis cu compușii cianurii la care lucra,
dar examinatorul medical a spus ca e un atac de cord fără a verifica.
V-am spus toate astea deoarece, ă, micuța formulă Lewis,
pe care o folosim pentru a reprezenta cum se combină atomii între ei
este ceva creat de un geniu neliniștit și nebun.
Nu este vreo chestie științifică care a existat dintotdeauna,
este o unealtă care a fost gândită de un tip
și a fost așa de folositoare că am tot folosit-o de atunci.
În biologie, majoritatea compușilor pot fi reprezentați printr-o formulă de tip Lewis și așa merge:
aceste structuri arată cum
atomii se combină pentru a crea molecule
și una din regulile esențiale când faci aceste diagrame

Ukrainian: 
Він придумав термін фотон, він зробив революцію
як ми думаємо про кислот і підстав
і він випустив першу молекулу важкої
вода.
Він був першою людиною, щоб осмислити
ковалентний зв'язок, що ми говоримо про право
зараз.
Гілберт Льюїс помер на самоті в своїй лабораторії
під час роботи на ціаністих з'єднань
після того, як пообідав з молодим, більш
харизматичний колега
який отримав Нобелівську премію, а хто працював
на Манхеттенського проекту.
Багато хто підозрює, що він убив себе
ціаніду він працював на
но-медичний експерт сказав серцевий напад,
насправді не дивлячись на нього.
Я сказав вам усе, що з-
трохи Льюїс точкової структури, які ми використовуємо
представляти як атоми з'єднані один з одним
це те, що було створено проблемних
божевільний геній.
Це не якийсь абстрактний науковий річ, яка
існував завжди.
Це інструмент, який був придуманий хлопцем
і це було настільки корисно, що ми використовували
це до цих пір.
У біології більшість з'єднань можуть бути відображені
в Льюїса точка вигляді структури
і ось як це працює:
Ці структури в основному показують, як атоми
скріпити разом, щоб скласти молекули.
І один з емпіричних правил, коли ви
що робить ці діаграми

Portuguese: 
Ele cunhou o termo "fóton", revolucionou o modo 
como pensávamos ácidos e bases
e produziu a primeira molécula 
de "água pesada".
Ele foi a primeira pessoa a conceituar a ligação covalente da qual estávamos falando agora.
 
Gilbert Lewis morreu sozinho em seu laboratório, enquanto trabalhava com compostos de cianeto
depois de ter almoçado com uma colega mais jovem e mais carismática
que ganhou o prêmio Nobel e 
trabalhou no projeto Manhattan.
Muitos suspeitam que ele se matou com os compostos de cianeto com os quais ele estava trabalhando
mas o médico legista disse que foi um ataque 
cardíaco, sem investigar realmente o motivo.
Eu lhe contei tudo isso porque
a pequena notação de Lewis, que usamos para representar como os átomos se ligam entre si,
é algo que foi criado por um gênio 
perturbado e doido.
Não se trata de uma coisa científica 
abstrata que sempre existiu.
É uma ferramenta que foi 
inventada por um cara
e que é tão útil que viemos 
usando desde então.
Na biologia, a maioria dos compostos pode ser representada na forma de notação de Lewis
e é assim que funciona:
Essas estruturas basicamente mostram como os átomos se ligam para formar moléculas.
E uma das regras práticas para quando você 
está fazendo esses diagramas

Thai: 
เขาเป็นคนแรกที่สามารถสังเคราะห์โมเลกุลของน้ำที่เลขมวลสูงกว่าปกติ
เขาเป็นคนแรกที่ให้แนวคิดเรื่องพันธะ
โคเวเลนต์ที่เรากำลังพูดถึงกันอยู่ตะกี้
 
กิลเบิร์ต ลิวอิส เสียชีวิตขณะทำงานกับสารไซยาไนด์ในห้องทดลองคนเดียว
หลังจากได้ทานอาหารกลางวันกับเพื่อนร่วมงานที่เด็กกว่าและหล่อกว่า
ที่เคยได้รับรางวัลโนเบล และเคยทำงานในโครงการแมนฮัตตัน
หลายคนคิดว่าเขาฆ่าตัวตายด้วยสารไซยาไนด์ในห้องทดลอง
แต่นิติเวชบอกว่าเป็นโรคหัวใจ โดยแทบไม่ได้ตรวจอะไรเลย
ผมเล่าเรื่องพวกนี้เพราะ
โครงสร้างแบบจุดของลิวอิสที่เราใช้แสดงพันธะต่างๆ ของอะตอม
เป็นสิ่งที่นักวิทยาศาสตร์สร้างขึ้นมา
มันไม่ใช่พวกความรู้ทางวิทยาศาสตร์ที่เป็นจริงอยู่ตลอดเวลา
มันเป็นแค่เครื่องมือที่เราคิดค้น
แล้วมันมีประโยชน์มาก เราจึงใช้มันมาจนถึงปัจจุบัน
ในวิชาชีววิทยา สารประกอบส่วนมากสามารถเขียนด้วยโครงสร้างแบบจุดได้
โครงสร้างเหล่านี้จะบอกลักษณะพันธะของอะตอมแต่ละตัว
หนึ่งในกฎที่คุ้นต้องรู้ตอนสร้างแผนภาพคือ

English: 
He coined the term "photon," he revolutionized
how we think about acids and bases, and he produced the first molecule of heavy water,
and he was the first person to conceptualize the covalent bond that we’re talking about right now.
Gilbert Lewis died alone in his laboratory
while working on cyanide compounds after having had lunch with a younger, more charismatic colleague who had won the Nobel Prize and who had worked on the Manhattan project.
Many suspect that he killed himself with the cyanide compounds that he was working on,
but the medical examiner said heart attack, without really looking into it.
I told you all of that because the little
Lewis dot structure that we use to represent how atoms bond to each other is something that was created by a troubled, mad genius.
It’s not some abstract scientific thing
that's always existed, it's a tool that was thought up by a guy, and it was so useful that we’ve been using it ever since.
In biology, most compounds can be displayed
in Lewis dot structure form, and here's how that works.
These structures basically show how atoms bond together to make up molecules.

Slovenian: 
Prvi je uporabil izraz foton, revolucioniral je način, na katerega razmišljamo o kislinah in bazah  
in naredil je prvo molekulo težke vode.
Bil je prvi, ki je konceptualiziral kovalentno vez, o kateri govorimo zdaj
 
Gilbert Lewis je umrl sam v svojem laboratoriju, medtem ko je delal na cianidnih spojinah
po tem, ko je bil na kosilu z mlajšim, bolj karizmatičnim sodelavcem,
ki je dobil Nobelovo nagrado in delal na projektu Manhattan.
Veliko jih sumi, da se je ubil s cianidnimi spojinami, s katerimi je delal,
vendar je mrliški oglednik rekel srčni napad, brez da bi res natančno pogledal.
Vse to sem vam povedal, ker
je Lewisova struktura, ki jo uporabljamo, da pokažemo, kako se atomi med sabo vežejo
nekaj, kar je ustvaril nori genij s težavami.
Ni nekakšna abstraktna znanstvena stvar, ki obstaja od vedno,
je orodje, ki si ga je izmislil en tip,
in je bilo tako uporabno, da ga uporabljamo še danes.
V biologiji je večina spojin lahko prikazana z Lewisovo strukturo,
ki deluje takole:
Te strukture pokažejo, kako se atomi vežejo skupaj, da ustvarijo molekule.
In eno od smernic, ko delate te diagrame je,

English: 
and he produced the first molecule of heavy water,
and he was the first person to conceptualize the covalent bond that we're talking about right now.
Gilbert lewis died alone in his laboratory while working on cyanide compounds
after having had lunch with a younger more charismatic colleague who had won the nobel prize
and who worked on the Manhattan Project.
Many suspect that he killed himself, with the cyanide compounds that he was working on,
but the medical examiner said heart attack without really looking into it.
I told you all that because, uh, the little Lewis Dot Structure that we use to represent how atoms bond to each other
is something that was created by a troubled, mad genius.
It's not some abstract scientific thing that's always existed,
it's a tool that was thought up by a guy and it was so useful that we've been using it ever since.
In biology, most compounds can be displayed in Lewis Dot Structure form, and here's how that works:
these structures basically show how atoms bond together to make up molecules
and one of the rules of thumb when making these diagrams

Danish: 
Han opfandt termet foton, han revolutionerede den måde hvorpå vi tænker på syrer og baser
og han skabte det første molekyle af tungt vand.
han var den første person til at gøre kovalente bindinger til et koncept, som vi taler om lige
nu.
Gilbert Lewis døde alene i sit laboratorie, mens han arbejdede med cyanidforbindelser
efter at have spist frokost med en yngre mere karismatisk kollega,
som havde vundet nobelprisen og som havde arbejdet på Manhattanprojektet.
Mange mistænker ham for at have begået selvmord med cyanidforbindelserne, som har arbejdede på.
Men retsmedicineren sagde, at det var et hjerteanfald, uden rigtigt at have undersøgt det.
Jeg fortalte dig alt dette, fordi
den lille Lewis' prikformel, som vi bruger til at repræsentere hvordan atomer binder med hinanden,
er noget der blev skabt af et forstyrret galt geni.
det er ikke en slags abstrakt videnskabelig ting der altid har eksisteret.
Det er et redskab, som blev opfundet af en mand
og det var så nyttigt, at vi har brugt det lige siden.
I biologi kan de fleste forbindelser vises med Lewis' prikformel
og således virker den:
Disse strukturer viser egentligt hvordan atomer danner bindinger mellem hinanden for at danne molekyler.
Og en af tommelfingerreglerne når du laver disse diagrammer

iw: 
הוא טבע את המונח פוטון, הוא חולל מהפכה
בנוגע לאיך אנחנו חושבים על חומצות ובסיסים
והוא הפיק את המולקולה הראשונה של מים כבדים.
והוא היה האדם הראשון להמחיש את
הקשר קוולנטי שאנחנו מדברים עליו עכשיו.
גילברט לואיס מת, לבדו, במעבדה שלו
תוך כדי עבודה על תרכובות ציאניד
לאחר שאכל ארוחת צהריים עם עמית מחקר , צעיר יותר, וכריזמטי יותר
שזכה בפרס נובל ושעבד
על פרויקט מנהטן.
רבים חושדים שהוא הרג את עצמו עם
תרכובות הציאניד שהוא עובד עליהן
אבל החוקר הרפואי אמר שזה היה התקף לב,
בלי באמת לחקור את זה לעומק.
סיפרתי לך את כל זה
כי מבנה לואיס הקטן שאנו משתמשים בו כדי
לייצג איך האטומים נקשרים זה לזה
הוא משהו שנוצר על ידי 
גאון מטורף ורדוף דאגות.
זה לא איזה דבר מדעי מופשט שתמיד היה קיים.
זה כלי שהומצא ע"י מישהו
והוא כל כך שימושי שאנחנו משתמשים
בו מאז.
בביולוגיה רוב התרכובות
יכולות להיות מיוצגות ע"י מבנה  לואיס
והנה איך זה עובד:
מבנים אלו בעצם יכולים להראות כיצד אטומים נקשרים יחד על מנת ליצור מולקולות.
ואחד מכללי האצבע כשאתה
עושה את הדיאגרמות האלו

Arabic: 
إذ أنّه صاغ مُصطلح "فوتون"، وأحدث ثورة
في طرق تفكيرنا في الأحماض والقواعد
.كما صنع أول جزيء للماء الثقيل
كان أول شخص يضع مفهوم الرابط التساهمي
الذي نتحدث عنه
.الآن
توفي غلبيرت لويس وحيدًا في مختبره
بينما كان يعمل على مركبات السيانيد
بعد تناوله الغداء مع زميلٍ أصغر عمرًا
وأكثر جاذبية
والذي فاز بجائزة نوبل
.وعمل في مشروع مانهاتن
يشك كثيرون في أنّه انتحر
،بمركبات السيانيد التي كان يعمل بها
ولكنّ الطبيب الشرعي قال إنّها ذبحة صدرية
.من دون تفحّص الأمر بحق
أخبرتكم بكل ذلك
لأنّ مخطط لويس للتمثيل الإلكتروني
الذي نستخدمه لتمثيل ترابط الذرات
.هو أمر ابتكره عبقري مجنون ومضطرب
وليس مجرد مسألة علمية مجرّدة
.كانت موجودة دائماً
إنّه أداة ابتكرها رجل
وكانت مفيدة جدًا
.ونستخدمها منذ ذلك الحين
يمكن عرض معظم المركبات في الأحياء
في مخطط لويس لتمثيل الإلكترونات
:وسأخبركم بطريقة عمله
تُظهر هذه التركيبات
.كيفية ترابط الذرات لصنع الجزيئات
وإحدى القوانين العامة لصنع هذه المخططات

Dutch: 
Hij verzon het begrip foton, hij veranderde hoe we denken over zuren en basen
en hij produceerde het eerste zwaar water molecuul.
Hij was de eerste persoon met het concept van de covalente verbindingen waar we nu over praten
nu.
Gilbert Lewis stierf alleen in zijn labratorium terwijl hij werkte aan cyanidesamenstellingen
nadat hij lunch had gegeten met zijn jongere, meer charismatische collega
wie de nobelprijs had gewonnen en had meegewerkt aan het Manhattan project.
Velen verdenken dat hij zichzelf heeft gedood met de cyanide waarmee hij werkte
maar de medische onderzoeken zei dat het een hartaanval was, zonder echt onderzoek te doen.
Ik vertelde je dat allemaal omdat
de kleine Lewistheorie die we gebruiken om te verbeelden hoe atomen met elkaar verbinden
iets is wat gemaakt is door een verontrust gestoord genie. 
Het is niet zo'n abstract wetenschappelijk ding dat er altijd al is geweest.
Het is een werktuig dat verzonnen was door een man
en het is zo handig dat we het sindsdien altijd gebruiken.
In de biologie kunnen de meeste samenstellingen worden weergegeven met de Lewistheorie
en hier is hoe dat werkt: 
Deze structuren laten in principe zien hoe atomen verbinden om moleculen te maken.
En één van deze vuistregels als je deze diagrammen maakt

German: 
Er hat den Begriff "Photon" geprägt, revolutionierte die Art, wie wir über Säuren und Basen denken
und hat das erste Molekül Schwerwasser produziert.
Er war der erste Mensch, der das Modell der Elektronenpaarbindung so entworfen hat, wie wir es heute
sehen.
Gilbert Lewis starb alleine in seinem Labor, währen er mit Zyanid-Verbindungen arbeitete
nachdem er mit einem jüngeren, charismatischeren Kollegen zu Mittag gegessen hatte
der am Manhattan-Projekt mitgearbeitet und den Nobelpreis gewonnen hatte.
Viele Denken, Lewis hätte sich mit den Zyanid-Verbindungen umgebracht, an denen er gearbeitet hatte,
aber der Arzt, der seinen Tod feststellte, sagte "Herzinfarkt", ohne sich gross damit zu beschäftigen.
Ich erzähle euch all das, weil
die kleine Lewis-Formel, die wir dazu benutzen, zu repräsentieren, wie sich Atome aneinander binden
etwas ist, das von einem aufgewühlten verrückten Wissenschaftleris erschaffen wurde.
Es ist nichts Abstraktes, Wissenschaftliches, das schon immer existiert hat.
Es ist ein Werkzeug, das von einem Typen erdacht wurde
und es war so nützlich, dass wir es heute noch verwenden.
In der Biologie können die meisten Verbindungen mit der Lewis-Formel dargestellt werden
was folgendermassen funktioniert:
Diese Strukturen zeigen eigentlich, wie Atome Bindungen eingehen um Moleküle zu formen.
Und eine Faustregel, wenn du diese Diagramme machst

French: 
Il a inventé le terme "photon", il a révolutionné
notre façon de voir les acides et les bases
et il a produit la première
molécule d'eau lourde.
Il a été la première personne à conceptualiser
la liaison convalente dont on parle
maintenant.
Gilbert Lewis est mort seul dans son laboratoire,
pendant qu'il travaillait sur des composés de cyanure
après avoir été diner avec un collègue
plus jeune et plus charismatique
qui avait remporté le prix Nobel et 
qui avait travaillé pour le projet Manhattan.
Beaucoup ont suspecté qu'il s'était suicidé avec
les composés de cyanure sur lesquels il travaillait
mais le médecin légiste a conclu à une crise 
cardiaque, sans vraiment chercher plus loin.
Je vous dis tout ça parce que
la représentation de Lewis que nous utilisons pour 
symboliser la façon dont les atomes se lient entre eux
est quelque chose qui a été inventé
par un scientifique fou et torturé.
Ce n'est pas quelque chose
d'abstrait qui a toujours existé.
C'est un outil qui a 
été pensé par un gars
et qui s'est avéré tellement pratique 
que nous l'avons adopté.
En biologie, la plupart des composés peuvent
être représentés selon la structure de Lewis.
Et voilà comment ça fonctionne:
Ces structures montrent essentiellement comment 
les atomes se lient ensemble pour faire des molécules.
Et une des règles de base
 quand on fait ces diagrammes

Spanish: 
Acuñó el termino fotón, revolucionó la manera en la que pensamos acerca de los ácidos y bases
y produjo la primera molécula de agua pesada.
Fue la primera persona en conceptualizar el enlace covalente del que estamos hablando en este momento
 
Gilbert Lewis murió solo en su laboratorio mientras que trabajaba con compuestos de cianuro
después de haber comido su almuerzo con su más joven, más carismático, colega
quien había ganado el Premio Nobel y había trabajado en el proyecto Manhattan.
Muchos sospechan que se mató a si mismo con los compuestos de cianuro que estaba trabajando con
pero el medico examinador dijo que fue un ataque al corazón, sin haber mirado con detenimiento.
Te dije todo esto porque
la pequeña estructura de Lewis que usamos para representar los enlaces de átomos
es algo que fue creado por este problemático loco genio.
No es una cosa científica abstracta que siempre existió.
Es una herramienta que fue pensada por este hombre
y fue tan util que la seguimos usando.
En biologia la mayoria de los compuestos pueden ser visualizados en la estructura de Lewis
y aca es como funciona:
Estas estructuras basicamente muestran como los átomos se juntan para formar moléculas.
Y una de las reglas de oro cuando estas haciendo uno de estos diagramas

Turkish: 
Foton kelimesini icat etti, asit ve bazlar hakkındaki düşüncelerimizi kökten değiştirdi
ve ilk ağır su molekülünü üretti.
Şu an konuştuğumuz kovalent bağları kavramsallaştıran ilk insan
oldu.
Gilbert Lewis Manhattan projesi üzerinde çalışıp 
Nobel Ödülü kazanan bir genç karizmatik meslektaşıyla öğlen yemeği yedikten sonra 
siyanur bileşikleri üzerinde çalışırken laboratuvarında yalnız öldü
Bir çok kişi kendisini üzerinde çalıştığı siyanur bileşikleriyle öldüğünden şüpheleniyor
adli tabip çok araştırmadan kalp krizi demiş.
Size bütün bunları söyledim çünkü
atomların nasıl birbirlerine bağlandığını temsil etmek için kullandığımız küçük Lewis Nokta Yapıları
aslında sorunlu deli bir dahi tarafından oluşturulan bir şey.
Zaten var olan soyut bilimsel bir şey değil.
Bir adamın düşündüğü ve çok yararlı olduğu için
o zamandan beri kullandığımız bir araç.
Biyolojide çoğu bileşik 
Lewis Nokta Yapıları ile gösterilebilir
ve böyle yapılıyor.
Bu yapılar temelde atomların moleküller oluşturmak için nasıl bağlandığını gösterirler.
Ve bu diyagramları yaparken en önemli kurallardan biriyse

Finnish: 
Hän keksi termin fotoni, ja hän mullisti käsityksemme hapoista ja emäksistä
ja hän tuotti ensimmäisen raskaan vesi molekyylin.
Hän oli ensimmäinen henkilö, joka muodosti käsityksen kovalenttisestäsidoksesta, josta puhumme juuri
nyt.
Gilbert Lewis kuoli yksin hänen laboratoriossa, työskennellessään
syanidiyhdistepitoisuuksia kanssa.
sen jälkeen kun hän kävi lounaalla nuoremman ja enemmän karismaattisen kollegansa kanssa,
joka oli voittanut nobelin palkinnon ja oli työskennellyt Manhattan projektissa.
Moni epäilee, että hän tappoi itsensä 
syanidiyhdistepitoisuuksien avulla, joiden kanssa hän työskenteli.
Mutta kuolinsyyntutkija sanoi, että se oli sydänkohtaus, tutkimatta syytä kunnolla.
Kerroin tämän kaiken, koska
pieni Lewis-rakenne, joka edustaa miten atomit yhdistyvät toistensa kanssa
sen on luonut levoton ja hullu nero.
Se ei ole mikään abstrakti tieteellinen juttu, joka on aina ollut olemassa.
Se on työkalu, jonka ideoi äijä
ja se on niin hyödyllinen, että olemme käyttäneen sitä siitä lähtien.
Biologiassa, useimmat yhdisteet voidaan näyttää Lewis-rakenteessa
Ja näin se toimii:
Nämä rakenteet periatteessa näyttävät miten atomit yhdistyvät, muodostaakseen molekyylin.
Ja yksi nyrkkisääntö, kun teet näitä diagrammeja

Chinese: 
他创造了术语：光子
他还彻底改变了我们看待酸和碱的方式
他创造了第一个重水分子
他是第一个提出“共价键”这个概念的人  就是我们现在讨论的这个共价键
 
吉尔伯特·路易斯在实验室研究氰化物的时候  孤独地死去了
去实验室前  他和一个更年轻 更有魅力的同事共进了晚餐
那同事曾经获过诺贝尔奖   还在曼哈顿计划中工作过
许多人怀疑他使用氰化物自杀的
但法医认为  死因是因心脏病发作  尽管连正式调查都没有
我告诉你这些，是因为
我们用来表示原子如何相互连接的路易斯结构
是这个忧虑缠身的疯狂天才所创造的
它不是什么天然存在的抽象的科学事物
它是人想出来的工具
它非常有用，所以我们一直在用它
在生物学里  大多数化合物都可以用路易斯结构来表示
原理如下
这个结构显示了原子怎么连在一起组成了分子
画这些图的其中一个经验法则是

Indonesian: 
Dia menciptakan istilah foton, ia merevolusi
bagaimana kita berpikir tentang asam dan basa
dan ia orang pertama yg menghasilkan heavy water
Dia adalah orang pertama yg menggagas konsep
ikatan kovalen yg lagi kita bicarakan ini.
Gilber Lewis mati sendirian di Lab-nya saat sdg bekerja dgn senyawa sianida
setelah makan siang dengan rekan kerjanya yg lebih muda, lebih
karismatik
yang telah memenangkan Hadiah Nobel dan bekerja
pada proyek Manhattan (proyek bergengsi).
Banyak yg menduga bahwa dia bunuh diri dengan
senyawa sianida yg sedang dia kerjakan.
tapi tenaga medis mengatakan,itu serangan jantung,
tanpa benar-benar memeriksanya.
Aku menceritakan semua itu karena
Struktur dot Lewis kecil yang kita gunakan
untuk mewakili bagaimana atom berikatan satu sama lain
adalah sesuatu yang diciptakan oleh jenius gila.
yg bermasalah
Ini bukan suatu abstrak saintifik yang
selalu ada.
Ini adalah alat yang digagas oleh seorang pria
dan itu sangat berguna sehingga kita masih menggunakannya sampai sekarang.
Dalam biologi kebanyakan senyawa dapat ditampilkan
dalam bentuk struktur dot Lewis
dan inilah cara kerjanya:
Struktur ini pada dasarnya menunjukkan bagaimana atom
berikatan bersama-sama untuk menyusun molekul.
Dan salah satu aturan praktis ketika Kamu
membuat diagram ini

Russian: 
Он придумал термин фотон, он перевернул наше представление о кислотах и основаниях
и он синтезировал первую молекулу тяжелой воды
Он был человеком создавшим концепцию ковалентной связи, о которой сейчас и пойдёт
речь.
Гилберт Льюис умер одиноким, в своей лаборатории, в процессе работы над содинениями цианида
после обеда с гораздо более молодым и харизматичным коллегой
который выиграл Нобелевскую премию и работал над Манхэттенским проэктом.
Многие подозревают что он совершил самоубийство, с помощью цианидов с которыми работал
но медицинская экспертиза, без всякого вскрытия, показала сердечную недостаточность.
Я рассказал вам всё это затем,
чтобы вы поняли, что маленькие формулы Льюиса, с помощью которых мы сейчас представляем себе соединения атомов
это нечто, сотворённое сумрачным, безумным гением.
Это не какая то научная штука, которая всегда существовала.
Это инструмент, придуманный этип парнем
и она оказалась настолько полезной, что мы используем её до сих пор.
В биологии большинство соединений может быть показано с помощью точечных формул Льюиса,
и вот как это работает
Эти формулы показывают как атомы связываются друг с другом, чтобы получились молекулы.
И одним из эмперических правил, применяемых при создании этих формул

Estonian: 
Ta mõtlen termini footon ning revolutsioneeris happed ja alused
Ning tootis esimese raske vee molekuli
Ta oli esimene inimene kes kavandas kovalentse sideme, millest me praegu räägime
Nüüd
Gilber Lewis suri üksinda oma laboris kui töötas tsüaniidi ühenditega
Pärast seda kui oli lõunat söönud oma noore ja karismaatilise kolleegiga
Kes oli võtnud Nobeli preemia ning töötas Manhattan projekti kallal
Paljud kahtlustavad, et tema tappis ennast tsüaniidi ühenditega, mille kallal ta töötas
Aga arst ütles, et ta oli saanud südamerabanduse, ilma et ta midagi oleks uurinud
Ma rääkisin seda kõike, sest
see elektrondiagramm mida me kasutame, et näidata sidemeid aatomite vahel,
selle mõtles välja probleemidega hull geenius
See pole mingi abstraktne teaduslik asi, mis on alati olemas olnud
See on tööriist mille mõtles kutt välja
Ja see on nii kasulik, et me kasutame seda tänapäevani
Bioloogia paljusi ühendeid saad kujutada elektrondiagrammina
Ja niimodi see töötab:
Struktuurid näitavad kuidas aatomid saavad kokku, et molekul moodustada
Ja 1 raudreegel kui seda diagrammi teed

Italian: 
Ha coniato il termine fotone, ha rivoluzionato il nostro modo di pensare ad acidi e basi
e ha prodotto la prima molecola di acqua pesante.
È stato il primo a ideare il concetto di legame covalente di cui stiamo parlando
adesso.
Gilbert Lewis è morto da solo nel suo laboratorio mentre stava lavorando su alcuni composti del cianuro
dopo aver pranzato con un collega più giovane e più carismatico,
che aveva vinto il Premio Nobel e che aveva lavorato al Progetto Manhattan
In molti sospettano che si sia ucciso con i composti del cianuro a cui stava lavorando
ma il medico legale disse che era stato un infarto, senza indagare più di tanto.
Vi ho detto tutto questo perché
la piccola struttura di Lewis che usiamo per rappresentare in che modo gli atomi si leghino tra loro
è qualcosa che fu creata da un genio folle e inquieto
Non è una cosa scientifica e astratta che è sempre esistita
È uno strumento che è stato pensato da una persona
ed era così utile che abbiamo continuato a usarlo da lì in poi.
In biologia la maggior parte dei composti possono essere mostrati con una struttura di Lewis
ed ecco come:
queste strutture in pratica mostrano come gli atomi si leghino tra loro per formare delle molecole
Una delle regole quando si fanno questi diagrammi

Finnish: 
on, että, elementit joiden kanssa työskentelemme, reagoivat toistensa kanssa siten, että
jokainen atomi saa kahdeksan elektronia uloimmalle kuorelleen.
Tätä kutustaan oktetti säännöksi.
Koska atomit haluavat saavuttaa oktettin, ollaakseen iloisia ja tyydyttyneitä.
Hapella on kuusi elektronia oktetissaan ja tarvitsee kahta, minkä takia me saamme H2O
Se voi myös muodostaa sidoksen hiilen kanssa,
joka tarvitsee neljä.
Joten saat kaksi tupla sidosta kahteen eri happi atomiin ja päädyt CO2 kanssa.
Se on se ärsyttävä ilmastonlämpenemis kaasu ja myös aine, joka mahdollistaa elämän maapallolla.
Typellä on viisi elektronia sen uloimalla kuorella. Näin me laskemme sen:
On neljä paikanmerkkaajaa. Jokainen niistä haluaa kaksi atomia.
Ja kuten ihmiset, jotka hyppäävät bussin kyytiin, mielummin ne haluavat, etteivät ne istu vierekkäin.
Minä en vitsaile tästä, ne eivät pariudu kunnes siihen on tarvetta.
Joten maksimi onnellisuuden vuoksi, typpi muodostaa siteen kolmen vedyn kanssa, muodostaen ammoniakkia.
Tai kahden vedyn kanssa muodostaen ryhmä atomeja, joita kutsumme aminoryhmäksi
Ja jos tuo aminoryhmä muodostaa sidoksen hiilen kanssa, joka on sidoksessa 
karboksyylihapporyhmä kanssa
silloin sinulla on
aminohappo!
Olet kuullut niistä, eikö vain?

Turkish: 
kullandığımız bütün atomların bağları sonucunda
her atomun en dıştaki elektron kabuğunda 8 elektron olmalıdır.
Buna Sekizli Kural denir.
Atomlar mutlu ve memnun olmak için kendi sekizlilerini tamamlamak ister.
Oksijenin son kabuğunda 6 elektron vardır ve 2 taneye ihtiyaç duyduğu için iki hidrojenle bağlanır: H2O
Aynı zamanda 4 elektrona ihtiyaç duyan karbonla
da bağ kurabilir.
Karbon 2 farklı oksijen atomuyla 2 çiftli bağ kurar ve CO2 oluşturur:
Yeryüzünde bütün yaşamı mümkün kılan küresel ısınma gazı.
Azotun dış kabuğunda 5 elektron vardır.
Bunları şöyle sayıyoruz.
4 elektron yeri vardır ve her birini iki elektronla doldurabilirsiniz.
Ama otobüse binen insanlar gibi en başta hemen beraber oturmak istemezler.
Bu konuda şaka yapmıyorum, zorunlu olmadıkça aynı yeri paylaşmazlar.
Yani maksimum mutluluk için, azot 3 hidrojen atomuyla bağlanıp amonyumu oluşturur.
Ya da 2 hidrojenle bağlanıp bir kaç tane daha atomla beraber bir amino grubu oluşturur.
Ve bu amino grubunda karboksilik asit grubuna bağlanan bir karbon varsa
o zaman elimizde
bir amino asit olur!
Bunları duymuşsunuzdur, değil mi?

English: 
is that the elements that were working with here react with one another
in such a way that each atom ends up with eight electrons in its outermost shell.
That is called the octet rule: because atoms want to complete their octets of electrons to be happy and satisfied.
Oxygen has 6 electrons in an octet and needs 2 which is why we get H2O.
It can also bond with carbon which needs 4 so you get 2 double bonds to 2 different oxygen atoms and you end up with CO2:
that pesky global warming gas, and also the stuff that makes all life on Earth possible.
Nitrogen has five electrons in its outer shell. Here's how we count them:
there are 4 placeholders- each of them wants 2 atoms and like people getting on a bus,
they prefer to start out not sitting next to each other.
I'm not kidding about this they really don't double up until they have to.
So for maximum happiness, nitrogen bonds with 3 hydrogens, forming ammonia
or with 2 hydrogens sticking off another group of atoms which we call an amino group.
And if that amino group is bonded to a carbon that is bonded to a carboxylic acid group
then you have an amino acid. You've heard of those right?

Spanish: 
es que los elementos que estamos trabajando con
aquí reaccionar entre sí de tal manera
que cada átomo termina con 8 electrones en
es capa más externa.
Eso se llama la regla del octeto.
Debido átomos quieren completar sus octetos
de electrones para ser feliz y satisfecho.
El oxígeno tiene 6 electrones en ella del octeto y necesidades
2, que es por eso que tenemos H2O
También puede enlazar con el carbono
que necesita 4.
Así que tienes 2 enlaces dobles y 2 de oxígeno diferente
átomos y usted termina con CO2.
Eso molesta gas de efecto invernadero, así como el
cosas que hacen vida en la Tierra es posible.
El nitrógeno tiene 5 electrones en su capa externa.
Así es como se cuenta de ellos:
Hay 4 marcadores de posición. Cada uno de ellos quiere
2 átomos.
Y gente como subir a un autobús en el que prefieren
para empezar no se sienta junto a la otra.
No estoy bromeando acerca de esto, que en realidad no lo hacen
doblar hasta que tenga que hacerlo.
Así que para la felicidad máxima, bonos de nitrógeno con
3 hidrógenos, formando amoniaco.
O con 2 hidrógenos que se pega fuera de otro grupo
de átomos, lo que llamamos un grupo amino.
Y si ese grupo amino está unido a un carbono
que está unido a un grupo ácido carboxílico
entonces tiene
un ácido amino!
Usted ha oído hablar de ellos, ¿no?

Italian: 
è che gli elementi con cui stiamo lavorando reagiscono l'uno con l'altro in modo che
alla fine ogni atomo abbia 8 elettroni nel guscio più esterno
questa si chiama "Regola dell'Ottetto"
Perché gli atomi vogliono completare il proprio ottetto di elettroni per essere felici e soddisfatti
L'ossigeno ha 6 elettroni nel suo ottetto e gliene servono altri 2, ecco perché otteniamo l'H2O
Può anche legarsi con il carbonio
a cui ne servono 4
Ottenendo così 2 doppi legami con 2 diversi atomi di ossigeno, ottenendo CO2
Quel fastidioso gas che causa il riscaldamento globale ma anche la cosa che rende possibile la vita sulla Terra
L'azoto ha 5 elettroni nel suo guscio esterno. Li contiamo così:
Ci sono 4 spazi, in ognuno dei quali vanno 2 atomi
E, come le persone che salgono sull'autobus, all'inizio preferiscono non sedersi uno di fianco all'altro
Non sto scherzando, sul serio non si appaiano fino a quando non sono costretti
Quindi, per il massimo della felicità, l'azoto si lega con 3 idrogeni, formando l'ammoniaca
Oppure con 2 idrogeni, attaccandosi ad un altro gruppo di atomi che chiamiamo ammina
E se quell'ammina è legata ad un carbonio che è legato ad un gruppo di acido carbossilico
Allora abbiamo
Un amminoacido!
Li avete già sentiti nominare, no?

Portuguese: 
é que os elementos com os quais você está trabalhando, reajam entre si de forma que
cada átomo fique com 8 elétrons 
na sua camada mais externa.
Chama-se "regra do octeto".
Porque átomos querem completar seus octetos de elétrons para serem felizes e satisfeitos.
O oxigênio tem 6 elétrons em seu octeto 
e precisa de 2; é por isso temos H2O.
Ele também pode se 
ligar ao carbono
que precisa de 4
Então você tem 2 ligações duplas com 2 átomos de oxigênio diferentes, resultando no CO2.
Aquele maldito gás do aquecimento global e também a substância que possibilita toda a vida na Terra.
O nitrogênio tem 5 elétrons na sua camada 
mais externa. Contamos assim:
Existem quatro espaços determinados. 
Cada um deles quer 2 átomos.
E, como pessoas entrando num ônibus, preferem não ficar sentadas perto umas das outras.
Não estou brincando. Eles não se aproximam,
a menos que tenham de fazer isso.
Então, para a felicidade máxima,  o nitrogênio se liga 
a 3 hidrogênios, formando a amônia.
Ou a 2 hidrogênios,  formando outro grupo de átomos, o qual chamamos de grupo "amino".
E se esse grupo amino se ligar a um carbono 
que está ligado a um grupo carboxila
então você tem
um amino ácido!
Já ouviu falar deles, né?

English: 
And one of the rules of thumb when making these diagrams is that the elements that we're working with here react with one other in such a way that each atom ends up with eight electrons in its outermost shell.
That is called the octet rule, cause atoms
want to complete their octets of electrons to be happy and satisfied.
Oxygen has six electrons in its octet, and
needs two, which is why we get H2O.
It can also bond with carbon, which needs
four, so you get two double bonds to two different oxygen atoms,
you end up with CO2, that pesky global warming gas and also the stuff that makes all life on Earth possible.
Nitrogen has five electrons in its outer shell.
Here’s how we count them.
There are four placeholders.
Each of them wants two atoms.
And, like people getting on a bus, they prefer
to start out not sitting next to each other.
I’m not kidding about this, they really
don’t double up until they have to.
So for maximum happiness, nitrogen bonds with
three hydrogens, forming ammonia.
Or with two hydrogens, sticking off another
group of atoms, which we call an amino group.
And if that amino group is bonded to a carbon
that is bonded to a carboxylic acid group, then you have an amino acid!
You've heard of those, right?

Dutch: 
is dat de elementen waarmee we werken met elkaar op zo'n manier reageren
dat elke atoom eindigt met 8 elektronen in zijn buitenste schil.
Dat heet de Octetregel.
omdat atomen hun octeten van electronen willen vervullen om gelukkig en voldaan te zijn. 
Zuurstof heeft 6 elektronen in zijn octet en heeft er 2 nodig, daarom hebben we H2O
Het kan zich ook verbinden met koolstof
die er 4 nodig heeft.
Dus krijg je twee dubbele bindingen naar 2 verschillende zuurstofatomen en eindig je met CO2.
Dat vervelende broeikasgas en ook het spul dat al het leven op aarde mogelijk maakt. 
Stikstof heeft 5 elektronen in zijn buitenste schil. Dit is hoe we ze tellen: 
Er zijn vier plaatsen. Elke daarvan wil twee atomen.
En netzoals mensen in een bus beginnen ze liever niet naast elkaar.
Ik maak geen grapje, ze zitten echt niet met zijn tweeën todat het moet.
Dus voor maximale geluk, stikstof verbindt zich met  3 waterstoffen, waardoor ammonia ontstaat.
Of met twee waterstoffen en een andere groep atomen die we de aminogroep noemen.
En als die aminogroep verbonden is met koolstof die weer verbonden is met een carbonzuurgroep
dan heb je
een aminozuur!
Je hebt van die gehoord, toch?

Spanish: 
es que los elementos con los que estas trabajando reaccionan el uno con el otro de tal manera
que cada átomo queda con 8 electrones en su capa exterior.
Esto es la Regla de Octeto.
Porque los átomos quieren completar su octeto de electrones para ser felices y satisfechos.
Oxígeno tiene 6 electrones en su octeto y necesita dos más que es por eso que tenemos H2O
También puede enlazar con carbono
que necesita 4.
Entonces se forman 2 enlaces dobles de 2 átomos de oxígeno diferentes y terminas con CO2.
Ese gas del molesto calentamiento global y también la cosa que hace posible la vida en la Tierra.
Nitrógeno tiene 5 electrones en su capa exterior. Aca es como los contamos:
Hay cuatro lugares. Cada uno quiere dos átomos.
Y como gente en un colectivo, prefiere sentarse donde no haya alguien al lado.
No estoy jugando, no quieren duplicar hasta que sea necesario.
Entonces para formar felicidad maxima, nitrógeno enlaza con 3 hidrógenos, formando amoníaco.
O con 2 hidrógenos tocando otro grupo de átomos, que llamamos grupo amino.
Y si este grupo amino esta enlazado a un carbono que esta enlazado al grupo de ácido carboxílico
Y entonces tenes
Un aminoácido!
Escuchaste hablar de esos, verdad?

Slovenian: 
da atomi, s katerimi delamo tukaj, reagirajo tako,
da vsak atom konča z 8 elektroni v zunanji lupini.
Temu se reče pravilo okteta.
Ker želijo atomi dokončati svoj oktet elektronov, da so srečni in zadovoljni.
Kisik ima 6 elektronov v svojem oktetu in potrebuje še 2, zato dobimo H2O.
Lahko se veže tudi z ogljikom,
ki potrebuje 4.
Tako dobimo 2 dvojni vezi z 2 različnima kisikovima atomoma in dobimo CO2.
Ta nadležen plin, odgovoren za globalno segrevanje, pa tudi za vse življenje na Zemlji.
Dušik ima 5 elektronov v zunanji lupini. Tako jih preštejemo:
Imamo 4 mesta, vsako želi 2 atoma.
In kot ljudje na avtobusu, raje začnejo tako, da ne sedijo poleg drugih ljudi.
Ne hecam se glede tega, res ne gredo v dvojice, dokler jim ni treba.
Torej za maskimalno srečo se dušik veže s tremi vodiki, tako tvori amonijak.
Ali dvema vodikoma, ki sta štrlita iz druge skupine atomov, čemur rečemo amino skupina.
In če je ta amino skupina povezana s ogljikom, ki je vezan na karboksilno kislino,
tako dobimo
aminokislino!
Saj ste že slišali zanje, kajne?

Ukrainian: 
є те, що елементи, які ми працюємо з
Тут реагувати один з одним таким чином,
що кожен атом закінчується 8 електронів в
це зовнішній оболонці.
Це називається октет правило.
Тому що атоми хочете, щоб завершити свої октету
електронів, щоб бути щасливим і задоволеним.
Кисень має 6 електронів в його октету і потреб
2, який є, чому ми отримуємо H2O
Він може також зв'язуватися з вуглецем
який повинен +4.
Таким чином, ви отримуєте 2 подвійних зв'язків в 2 різних кисню
атоми і ви в кінцевому підсумку з СО2.
Це докучливих світова газова потепління, а також
матеріал, який робить все життя на Землі можливо.
Азот має 5 електронів в його зовнішній оболонці.
Ось як ми вважаємо їх:
Є 4 наповнювачі. Кожен з них хоче
2 атомів.
І як люди отримують на автобусі, вони воліють
щоб почати не сидить поруч один з одним.
Я не жартую про це, вони дійсно не
в два рази, поки вони не повинні.
Таким чином, для максимального щастя, азотні зв'язку з
3 водню, утворюючи аміак.
Або з 2 атомів водню стирчать з іншою групою
атомів, які ми називаємо аміногрупу.
І якщо це аминогруппа приєднана до атому вуглецю
який пов'язаний з групою карбонової кислоти
то у вас є
амінокислота!
Ви чули про тих, вірно?

iw: 
הוא שהאלמנטים שאנחנו עובדים איתם
כאן מגיבים אחד עם השני באופן כזה
שלכל אטום יש בסופו של דבר שמונה אלקטרונים במעטפת החיצונית.
וזה נקרא "כלל האוקטט" ( מילולית: כלל השמינייה).
בגלל שהאטומים רוצים להשלים האלקטרונים שלהם לשמינייה (אוקטט) כדי להיות מאושרים ומרוצים.
לחמצן יש שישה אלקטרונים והוא צריך עוד שתיים כדי להשלים לשמינייה ולכן אנחנו מקבלים H2O (מים).
והוא יכול גם להיקשר לפחמן
שצריך ארבעה.
אז הוא נקשר לשתי אטומי פחמן שונים ויוצר CO2 (פחמן דו-חמצני).
שאלו הגזים המעצבנים האלו של ההתחממות הגלובלית, וגם מה שמאפשר את את החיים על פני כדוה"א לאפשריים.
לחנקן יש חמישה אלקטרונים בקליפה החיצונית שלה.
והנה איך שאנחנו סופרים אותם:
ישנם ארבעה "שומרי מקום",  וכל אחד מהם רוצה שני אטומים.
וכמו ארבעה אנשים שעולים לאוטובוס, הם מעדיפים, לפחות בהתחלה לא לשבת זה לצד זה.
ואני לא צוחק בנוגע לזה, הם באמת לא נצמדים לזוגות עד שהם ממש חייבים.
אז כדי שכולם יהיו מרוצים, החנקן נקשר עם
שלושה אטומי מימן, ויוצר אמוניה.
או עם או עם שני אטומי מימן מקבוצה אחרת
של אטומים, שאנו מכנים קבוצת אמינו.
ואם זה קבוצת האמינו הזו קשורה לפחמן
 שנקשרה לקבוצת חומצה קרבוקסילית
אז יש לך
חומצת אמינו!
שמעת על אלה, נכון?

Romanian: 
este că elementele cu care lucrezi aici reacționează unele cu altele
așa încât fiecare atom sfârșește cu 8 electroni pe ultimul strat.
Se numește regula octetului: pentru că atomii vor
să-și completeze octeții cu electroni pentru a fi fericiți și satisfăcuți.
Oxigenul are 6 electroni într-un octet și are nevoie de 2
și de aceea formula apei e H2O
De asemenea, se poate combina cu carbonul, care are nevoie de 4,
deci vei avea două legături duble cu 2 atomi diferiți de oxigen și vei sfârși cu CO2:
acel gaz enervant al încălzirii globale
care face toată viața de pe Pământ posibilă.
Azotul are 5 electroni(nr. de electroni=nr. grupei) pe ultimul său strat.
Așa îi numărăm:
sunt 4 substituenți-fiecare vrea 2 atomi și
ca oamenii care urcă în autobuz,
preferă să nu stea unul lângă celălalt.
Nu glumesc, chiar nu se vor asocia decât dacă sunt siliți s-o facă.
Deci, pentru fericire maximă, azotul se combină cu 3 atomi de hidrogen, formând amoniacul(NH3),
sau cu doi atomi de hidrogen dezlipiți de pe o altă grupare de atomi, numită gruparea amino.
Și dacă gruparea amino e combinată cu un atom de carbon, care e combinat cu o grupare de acid carboxilic(carboxil= COOH),
atunci ai un aminoacid. Ai auzit de ei, nu?

Estonian: 
on, et need elemendid peavad reageerima nii
et igal aatomil on väliskihis 8 elektroni
See on okett reegel
Sest aatomid tahavad enda elektrone, et olla õnnelikud
Hapnikul on 6 elektroni oma elektronorbitaalis ning vajab 2, seepärast saame H2O
Ta saab end siduda ka süsinikuga,
mis vajab 4
Siis saab 2 topeltsidet ja 2 erinevat hapniku aatomit ehk CO2
See tüütu globaalse soojenemise gaas ning asi tänu millele on elu Maal võimalik
Lämmastikul on väliskihis 5 elektroni. Neid loetakse nii:
on 4 muutujat. Igaüks tahab 2 aatomit
Ja nagu inimesed bussi peal nad ei taha üksteise kõrval istuda
Ma ei tee nalja sellega. Nad ei taha kokku saada kui nad just peavad.
Et maksimaalne õnnelikkus saada, lämmastik seob end 3 vesinikuga, moodustades ammoniaagi
või 2 vesiniku teise aatomirühmaga, seda kutsutakse aminorühmaks.
Ja kui see aminorühm on seotud süsinikuga mis on seotud karboksüülhappega
siis meil on
aminohape
Oled ju kuulnud neist?

Danish: 
er, at grundstofferne, som vi arbejder med her reagerer med hinanden således
at hvert atom ender med at have 8 elektroner i dets yderste skal.
Dette kaldes oktetreglen,
eftersom atomer ønsker at have 8 elektroner for at være glade og tilfredse.
Oxygen har 6 elektroner i dets yderste skal og behøver 2, hvilket er grund til at vi får H2O
Det kan også danne bindinger med carbon,
som behøver 4
Så du får 2 dobbeltbindinger til 2 forskellige oxygenatomer og du ender op med CO2
Den irriterende gasart der giver global opvarmning og også det der gør alt liv på jorden muligt.
Nitrogen har 5 elektroner i dets yderste skal. Således tæller vi dem:
Der er 4 pladser. hver af dem vil have 2 atomer
og ligesom mennesker der tager bussen, foretrækker de at starte med ikke at sidde ved siden af hinanden.
Jeg laver ikke sjov, de kan virkelig ikke lide at sidde dobbelt indtil de bliver nødt til det.
Så for maximal glæde danner nitrogen bindinger med 3 hydrogenatomer og former ammoniak.
Eller med 2 hydrogenatomer der stikker ud fra en anden gruppe atomer, som vi kalder en aminogruppe.
og hvis den aminogruppe har dannet bindinger med et carbonatom der har dannet bindinger med en carboxylsyregruppe
så har du det.
en ammoniaksyre!
Du har hørt om dem. ikke?

German: 
ist, dass die Elemente, mit denen wir arbeiten, so miteinander reagieren,
dass jedes Atom mit 8 Elektronen auf der äussersten Schale hat.
Das nennt man die Oktettregel.
Atome wollen ihre Elektronen-Oktette vervollständigen um glücklich und zufrieden zu sein.
Sauerstoff hat 6 Elektronen in seinem Oktett und benötigt also noch 2. Deswegen bekommen wir H20.
Es kann sich aber auch mit Kohlenstoff verbinden
welcher 4 Elektronen benötigt.
So bildet es 2 Doppelbindungen zu zwei verschiedenen Sauerstoffatomen und formt CO2.
Das ist das lästige Erderwärmungs-Gas und auch der Stoff, der alles Leben auf der Erde ermöglicht.
Stickstoff hat 5 Elektronen in seiner äussersten Schale. So zählt man sie:
Es gibt vier "Platzhalter", die alle je zwei Atome haben wollen.
Und wie Leute in einem Bus bevorzugen sie es, nicht neben einander zu sitzen.
Das ist kein Witz, sie wollen wirklich keine Paare bilden, ausser sie haben keine andere Wahl.
Für maximale Zufriedenheit bindet sich Stickstoff also an 3 Wasserstoffatome und bildet Ammoniak.
Oder er bindet sich an 2 Wasserstoffatome und eine andere Gruppe von Atomen, die wir Aminogruppe nennen.
Und wenn sich diese Aminogruppe an ein Kohlestoffatom bindet, das an eine Carbonsäuregruppe gebunden ist
ergibt das
eine Aminosäure.
Schonmal davon gehört?

Indonesian: 
yaitu unsur-unsur yang kita kerjakan bereaksi dengan satu sama lain sedemikian rupa
sehingga setiap atom berakhir dengan 8 elektron di
kulit terluarnya.
Yang disebut aturan oktet. (bisa juga 2, duplet)
Karena atom ingin mencapai oktet mereka
Sehingga elektron menjadi bahagia dan puas.
Oksigen punya 6 elektron dlm oktet dan butuh extra
2, itulah sebabnya kita mendapatkan H2O
O juga bisa berikatan dengan karbon
yang membutuhkan 4.
Jadi Kamu mendapatkan 2 ikatan ganda untuk 2 atom oksigen yang berbeda
dan Kamu berakhir dengan CO2.
(CO2) gas pemanasan globalyg  menyebalkan dan juga
yang membuat semua kehidupan di Bumi mungkin.
Nitrogen memiliki 5 elektron di kulit terluarnya.
Berikut adalah cara kita menghitungnya:
Ada 4 penampung. Masing-masing ingin
2 atom.
Dan kyk orang-orang kalau mau duduk di bus, mereka lebih suka
untuk memulai tidak duduk di samping satu sama lain.
Aku ga bercanda tentang hal ini, mereka benar-benar tidak
Mau berbarengan sampai mereka harus.
Jadi untuk kebahagiaan maksimal, nitrogen beikatan dengan
3 hidrogen, membentuk amonia.
Atau dengan 2 atom hidrogen dari sekelompok atom lain
, yang kita sebut gugus amino.
Dan jika gugus amina-nya terikat dgn karbon
yang terikat pada gugus asam karboksilat
maka Kamu punya...
asam amino!
pernah dengar asam amino, kan?

Arabic: 
هي أنّ العناصر التي نستخدمها
تتفاعل مع بعضها
بطريقة تجعل كل ذرة
.تحصل على 8 إلكترونات في غلافها الخارجي
.يُدعى ذلك بقانون الثمانيات
.لأنّ الذرات تريد 8 إلكترونات لتتشبع
يوجد في الأكسجين 6 إلكترونات ويحتاج 2
.لنحصل على أول أكسيد الهيدروجين
كما يمكنه الارتباط بالكربون
والذي يحتاج إلى 4 إلكترونات
لنحصل على رابطين ثنائيين بذرتي أكسجين
.مختلفتين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون
وهو الغاز الضار المسبب لاحترار الأرض
.والذي يجعل الحياة على الأرض ممكنة
لدى النتروجين في غلافه الخارجي
:إلكترونات، ونحصيها كالتالي 5
.هناك 4 نائبات، تريد كلّ منها ذرتين
ومثل مجموعة أشخاص يركبون حافلة
.يفضلون عدم الجلوس قرب بعضهم في البداية
،لست أمزح بشأن هذا
.إنّهم لا يقتربون ما لم يضطروا إلى ذلك
وليحقق النتروجين أكبر قدر من السعادة
.يرتبط بثلاث ذرات هيدروجين فيشكّل أمونيا
أو يرتبط بذرتي هيدروجين من مجموعة ذرات
.أخرى نسميها مجموعة أمينية
وإن ارتبطت المجموعة الأمينية تلك بكربون
مُرتبط بدوره بمجموعة أحماض كربوكسيل
يصبح لديكم عندها
!حمض أميني
سمعتم به، صحيح؟
وتُشارك الإلكترونات بالتساوي ضمن رابط
تساهمي غير قطبي كما في ثنائي الأكسجين

French: 
est que les éléments avec lesquels 
on travaille réagissent de telle façon
à ce que chaque atome obtienne un 
total de 8 électrons sur sa dernière couche.
Et ça s'appelle la règle de l'octet.
Parce que les atomes veulent compléter leur
octet d'électrons pour être heureux et satisfaits.
L'oxygène a 6 électrons sur sa dernière couche et en a besoin
de 2 pour respecter la règle de l'octet, ce qui explique pourquoi on obtient H2O.
Il peut aussi se lier au carbone
qui en a besoin de 4.
Donc on a 2 doubles liaisons avec 2 atomes 
différents d'oxygène et on obtient du CO2.
Ce fichu gaz à effet de serre et également
 la chose qui rend toute vie sur Terre possible.
L'azote a 5 électrons sur sa dernière couche électronique.
Voilà comment on les compte:
Il y a 4 places à prendre. 
Chacune d'entre elles veut 2 atomes.
Et comme les gens qui prennent le bus, 
ils préfèrent ne pas s'asseoir l'un à côté de l'autre.
Je ne rigole pas, ils ne veulent avoir personne à côté
 d'eux, jusqu'à ce qu'ils n'aient vraiment plus le choix.
Donc pour un bonheur maximal, l'azote se lie
 avec 3 hydrogènes pour former l'ammoniac.
Ou alors avec 2 hydrogènes qui dépassent d'un 
autre groupe d'atomes, ce qu'on appelle un amine.
Et si cette amine est liée à un carbone qui
 est lié à un groupe d'acide carboxylique
alors on obtient
un acide aminé!
Vous avez déjà entendu parler
 d'eux, n'est-ce pas?

Thai: 
ธาตุต่างๆ ที่เราพิจารณาทำปฏิกริยากับธาตุอื่นๆ
แล้วทำให้แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอนวงนอกสุด 8 ตัวพอดีหรือไม่
เราเรียกว่ากฎออกเตต
นั่นเป็นเพราะอะตอมต้องการมีอิเล็กตรอนวงนอกครบ 8 ตัว เพื่อที่จะมีความสุข
ออกซิเจนมีอิเล็กตรอนวงนอก 6 ตัว แสดงว่ามันต้องการอีกแค่ 2 ตัว เราเลยได้ H2O
มันสามาถสร้างพันธะกับคาร์บอน
ซึ่งต้องการ 4 ตัว
เราเลยได้พันธะคู่มาสองพันธะ แต่ละพันธะเชื่อมกับออกซิเจนหนึ่งตัว เราเลยได้ CO2
เป็นก๊าซน่ารำคาญที่ทำให้เกิดภาวะโลกร้อน และก็เป็นก๊าซที่ทำให้มีสิ่งมีชีวิตเกิดขึ้นได้บนโลกมนุษย์
ไนโตรเจนมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุด 5 ตัว เรานับแบบนี้ :
เรามีช่องให้วาง 4 ช่อง แต่ละช่องวางได้ 2 อิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนก็เหมือนตอนคุณขึ้นรถเมล์ ถ้าคุณเห็นที่ว่างๆ คุณก็จะไม่ไปนั่งเบียดกับคนอื่น
ผมไม่ได้ล้อเล่นนะ อิเล็กตรอนมันไม่ยอมอยู่เป็นคู่เหมือนกันถ้ามันไม่จำเป็น
ไนโตรเจนจะสร้างพันธะกับไฮโดรเจน 3 ตัวเพื่อให้มันมีความสุขที่สุด
เราเลยได้แอมโมเนียออกมา
หรือไม่ก็มีไฮโดรเจน 2 ตัว และกลุ่มของอะตอมอื่นๆ ที่เราเรียกว่ากลุ่มอมิโน
และถ้ากลุ่มอะมิโนนั้นเชื่อมกับคาร์บอนที่เชื่อมกับกลุ่มคาร์บอกซิลิก
เราก็จะได้
กรดอะมิโน!
เคยได้ยินบ้างแล้วใช่มั้ยหละ

Hungarian: 
az elemek, amikkel dolgozunk úgy lépnek kölcsönhatásba egymással,
hogy minden atomnak 8 elektronja lesz a legkülső héján.
Ezt hívjuk Oktán szabálynak.
Mivel az atomok ki akarják tölteni az elektron-nyolcasukat, hogy boldogok és elégedettek legyenek.
Az oxigénnek 6 elektronja van a nyolcasán és 2-re van szüksége, ezért kapunk H2O-t.
Kötődhet szénnel is,
aminek 4-re van szüksége.
Így veszünk két duplakötést két oxigénatommal és így kapunk CO2-t.
Azt a kellemetlen üvegházhatású gázt ami lehetővé teszi az életet a Földön.
A nitrogénnek 5 elektronja van a külső héján, és így számoljuk meg őket:
Van négy állandó, mindegyikük 2 atomot akar,
és mint az emberek, amikor buszra szállnak, nem szeretnek egyből a másik mellé ülni.
Nem viccelek, addig nem alkotnak párokat, amíg nem muszáj nekik.
Szóval a teljes elégedettség miatt, a nitrogén 3 hidrogénnel kötődik, ammóniát alkotva.
Vagy 2 hidrogénnel, hozzákapcsolódva egy másik atomcsoporthoz, amit amino-csoportnak hívunk.
Továbbá, ha ez a aminocsoport hozzákapcsolódik egy szénhez, ami egy karbonsav-csoporthoz kötődik,
létrehozzák
az aminosavat!
Hallottál már róluk, ugye?

Chinese: 
我们这里的元素会以某种方式和另一个元素反应
致使每个原子的最外层电子层最后都会有8个电子
这就是所谓的八电子规则
因为原子想获得八个电子  变成一个快乐幸福的原子
氧原子有6个电子  他需要2个电子 这就是为什么我们会得到H₂O（水）
它也可以和碳键和
碳需要4个电子
所以碳原子会和2个氧原子形成双键，于是你就得到了CO₂
那个造成全球变暖的讨厌气体
也是使得生命成为可能的物质
氮的外电子层有5个电子
下面是我们怎么数
有4个占位符，每个都需要2个原子
就像赶公交的人 希望尽快出发而不是干坐着
我没在开玩笑  除非必要，他们不会分享自己的位置
为了利益最大化  氮会和三个氢原子形成化学键
变成氨
或是2个氢原子 以及另一组原子键结合  
形成我们所说的  氨基
如果这个氨基和一个碳  以及一个羧酸基键结合
你就得到了
一个氨基酸！
你听说过的，对吧？

Russian: 
является то, что элементы с которыми вы работаете, взаимодействуют друг с другом таким образом
что каждый атом остаётся с 8 электронами на внешней оболочке.
Это называется "Правило Октета".
Потому что атомы хотят завершить свои октеты электронами, чтобы быть счастливыми и удовлетворёнными.
У кислорода 6 электронов в октете и ему требуется ещё два, поэтому у нас есть H2O
Он также может связываться с углеродом
которому требуется 4.
У вас есть 2 двойных связи с 2 разыми атомами кислорода, и в итоге у вас получается CO2
Назойливый парниковый газ, и, в то же время, штука, которая делает жизнь на земле возможной.
У азота 5 электронов на внешней оболочке. Вот как их можно посчитать:
Есть 4 места. Каждое из которых хочет по 2 атома.
И в точности как люди садящиеся в автобус, они предпочитают не сидеть рядом друг с другом.
Я не шучу. Они действительно не садяться парами. пока им не придётся это сделать.
Так что для максимального счастья, азот связывается с тремя атомами водорода, чтобы получился аммиак.
Или с двумя атомами водорода, получая другую группу атомов, которую мы называем амино группой.
И если амино группа связывается с углеродом, который связан с группой карбоновых кислот
то у нас получается
Аминокислота!
Ты слышал о них, не так ли?

iw: 
לפעמים האלקטרונים נחלקים במידה שווה בקשר קוולנטי כמו עם O2 (חמצן).
וזה נקרא קשר קוולנטי לא קוטבי. אבל
לעתים קרובות אחד מהמשתתפים הוא חמדן יותר.
במים למשל, מולקולת החמצן
מושכת את האלקטרונים פנימה
אז הם מבלים יותר זמן עם אטום החמצן מאשר
עם אטומי המימן.
זה יוצר מטען חיובי קל סביב
אטומי המימן,
ומטען שלילי קל סביב החמצן.
כאשר למשהו יש מטען אנחנו אומרים שהוא
קוטבי, כלומר שיש לו קוטב חיובי וקוטב שלילי.
ואז זה קשר קוולנטי קוטבי.
ועכשיו בואו נדבר לרגע על
סוג שונה לגמרי של קשר, "קשר יוני"
והקשר הזה קורא כשבמקום לחלוק אלקטרונים
אטומים מחליטים בלב שלם לתרום
או לקבל אלקטרון מאטום אחר
ואז חיים באושר כ"אטום טעון".
ולמעשה אין דבר כזה
"אטום טעון".
אם לאטום יש מטען, זה יון.
האטומים באופן כללי מעדיפים להיות ניטראלים, אבל
לעומת הרעיון שתהיה להם שמניית אלקטרונים מלאה
זה לא עניין כזה גדול.
בדיוק כמו שאנחנו לעתים קרובות בוחרים בין "איזון רגשי" ל"סיפוק מיני".
אטומים לפעמים יעשו הקרבות בשביל להגיע לשמינייה הזו...

Spanish: 
Algunas veces, electrones comparten equitativamente en un enlace covalente como O2
Esto se llama enlace covalente no polar. Pero normalmente uno de los participantes es más codicioso que el otro.
En agua por ejemplo, la molécula de oxígeno chupa los electrones
y estos pasan más tiempo con el oxígeno que con los hidrógenos.
Esto crea una leve carga positiva alrededor de los hidrógenos
y una leve carga negativa alrededor del oxígeno.
Cuando algo tiene carga, decimos que es polar. Tiene polaridad negativa o positiva.
Y entonces es un enlace covalente polar.
Ahora hablemos de un tipo de enlace completamente diferente, que es el enlace
iónico.
Y esto es cuando, en vez de compartir electrones
átomos directamente completamente donan o aceptan electrones de otros átomos
y vivien felices como un átomo cargado.
Y en realidad no existe tal cosa como un átomo cargado.
Si un átomo tiene carga, es un ion.
Átomos generalmente prefieren ser neutrales, pero comparado con tener un octeto lleno, no es
tan genial.
Como cuando elegimos entre estar emocionalmente balanceado o sexualmente satisfecho
àtomos a veces elegirían hacer sacrificios para ese octeto.

Chinese: 
有时，共价键中分享的电子数量一致的  比如O₂(氧气)
这叫做非极性共价键
但通常情况下是参与者之一更贪婪一些
拿水举例  氧原子会吸氢原子的电子
电子和氧原子呆在一起的时间要更长一些
这使得氢原子周围带了点正电荷
氧原子周围带了点负电荷
当某些东西有电荷时   我们就说他是“极性”的 
他有正负极
因此，这是一个极性共价键
现在  我们谈一下一种完全不同的化学键
离子键
这时候就不是共享电子了
原子只是纯粹的接收/奉献电子给另一个原子
然后变成一个带点的原子
快乐地生活着
实际上没有带电荷原子这回事
如果一个原子有电荷，那么他就是个离子
原子一般都喜欢保持中性   但比起8个电子这件事，保持中性什么的
见鬼去吧
就像我们常常会在“感情平衡”和“性满足”之间选择
为了8个电子，原子有时愿意做出牺牲

English: 
Sometimes electrons are shared equally within a covalent bond like with O2. That's called a non-polar covalent bond.
But often one of the participants is more greedy. In water, for example,
the oxygen molecules sucks the electrons in and they spend more time with the oxygen than with the hydrogens.
This creates a slight positive charge around the hydrogens and a slight negative charge around the oxygen.
When something has a charge we say that it's polar. It has a positive and negative pole and so it's a polar covalent bond.
Now let's talk for a moment about a completely different type of bond: which is an ionic bond.
And that's when instead of sharing electrons,
atoms just completely, wholeheartedly donate or accept an electron from another atom and then live happily as a charged atom.
And there actually is no such thing as a charged atom- if an atom has a charge, its an ion.
Atoms in general prefer to be neutral,
But compared with having a full octet, it's not that big of a deal.
Just like we often choose between being emotionally balanced and sexually satisfied,
atoms will sometimes make sacrifices for that octet.

Romanian: 
Uneori, electronii sunt împărțiți egal într-o legătură covalentă, ca în cazul dioxidului de carbon.
Se numește o legătură covalentă nepolară(pentru că atomii sunt de același fel).
Totuși, adesea unul dintr participanți e mai lacom. În cazul apei, de exemplu,
oxigenul ia moleculele, iar acestea petrec mai mult timp cu oxigenul decât cu hidrogenul.
Asta creează o sarcină pozitivă slabă în jurul hidrogenului
și o sarcină negativă slabă în jurul oxigenului.
Când ceva are o sarcină, putem spune că este polar.
Are un pol pozitiv și un pol negativ și de aceea este cazul unei legături covalente nepolare.
Hai să vorbim pentru un moment despre un o total altă legătură:
adică o legătură ionică.
Și în loc să-și pună în comun electronii,
atomii pur și simplu donează sau acceptă un electron
de la un alt atom și apoi trăiesc fericiți sub forma unui atom cu sarcină.
De fapt nu există un atom cu sarcină-
dacă un atom are sarcină, atunci este un ion.
În general, atomii preferă să fie neutri,
însă, în comparație cu posibilitatea de a avea un întreg octet, nu e mare treabă.
Așa cum adesea alegem între a fi echilibrați din punct de vedere emoțional
sau a fi satisfăcuți sexual,
atomii vor face, din când în când, sacrificii pentru acel octet.

Ukrainian: 
Іноді електрони порівну в
Ковалентний зв'язок, як з О2.
Це називається неполярной ковалентним зв'язком. Але
часто один з учасників більш жадібними.
У воді, наприклад, молекула кисню
смокче електрони в
і вони витрачають більше часу з киснем, ніж
з атомами водню.
Це створює невеликий позитивний заряд навколо
атоми водню
і невелике негативний заряд навколо кисню.
Коли щось має заряд ми говоримо, що це
полярний. Він має позитивний і негативний полюси.
І так це полярна ковалентний зв'язок.
Тепер давайте поговоримо на мить про повністю
Інший тип зв'язку, який є іонна
зв'язок.
І ось, коли, замість того, щоб електронів розділі
Атоми просто повністю щиро пожертвувати
або приймати електрон від іншого атома
а потім жити довго і щасливо, як зарядженого атома.
І насправді немає такої речі, як стягується
атом.
Якщо атом має заряд, це іон.
Атоми в цілому воліють бути нейтральним, але
в порівнянні з має повний октет, це не
що великі угоди.
Так само, як ми часто вибирати між емоційно
збалансований і сексуально задоволені
атоми іноді йти на жертви заради, що
октет.

Thai: 
บางครั้ง อิเล็กตรอนจะถูกดูดเท่าๆ กันในพันธะโคเวเลนต์ เช่น O2
เราเรียกมันว่าพันธะโคเวเลนต์แบบไม่มีขั้ว
แต่ปกติมันมักจะมีบางอะตอมที่โลภมากกว่าตัวอื่น
เช่นในโมเลกุลของน้ำ ออกซิเจนจะดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเอง
พวกมันจึงใช้เวลาอยู่กับออกซิเจนมากกว่าไฮโดรเจน
ทำให้เกิดประจุบวกรอบ ๆ อะตอมไฮโดรเจน
และประจุลบรอบ ๆ อะตอมออกซิเจน
เราจะเรียกสิ่งที่มีประจุว่า มีขั้ว เพราะมันมีขั้วบวกและขั้วลบ
เราจึงเรียกมันว่าพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว
ตอนนี้เรามาพูดถึงพันธะอีกแบบหนึ่งก่อนดีกว่า เราจะพูดถึงพันธะไอออนิก
นั่นคือ เมื่ออะตอมไม่ได้ใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน
แต่มันให้อิเล็กตรอน หรือรับอิเล็กตรอนจากอะตอมอื่น ๆ อย่างเต็มใจ
แล้วใช้ชีวิตเป็นอะตอมที่มีประจุอย่างมีความสุข
เอาจริง ๆ มันไม่มีอะตอมที่มีประจุหรอก
เพราะว่าถ้าอะตอมมีประจุ เราจะเรียกมันว่าไอออน
โดยทั่วไปแล้ว อะตอมต้องการเป็นกลาง
แต่มันก็อยากมีอิเล็กตรอนครบออกเตตมากกว่า มันเลยไม่สนใจเรื่องความเป็นกลางเท่าไหร่
เหมือนกับบางทีเราต้องเลือกระหว่างความสมดุลในชีวิต กับความสุขจากแฟน
อะตอมมักจะต้องยอมสละบางอย่าง เพื่อให้ครบออกเตต

English: 
Sometimes electrons are shared equally within
a covalent bond, like with O2.
That’s called a non-polar covalent bond.
But often, one of the participants is more greedy.
In water, for example, the oxygen molecule sucks the electrons in and they spend more time with the oxygen than with the hydrogens.
This creates a slight positive charge around
the hydrogens and a slight negative charge around the oxygen.
When something has a charge, we say that it’s polar, it has a positive and negative pole,
and so it’s a polar covalent bond.
Now let's talk for a moment about a completely
different type of bond, which is an ionic bond.
And that's when, instead of sharing electrons,
atoms just completely, whole-heartedly, donate
or accept an electron from another atom and then live happily as a charged atom.
(And there actually is no such thing as a
"charged atom"—if an atom has a charge,
it's an ion.)
Atoms, in general, prefer to be neutral.
But compared with having a full octet, it’s not that big of a deal.
Just like we often choose between being emotionally balanced and sexually satisfied, atoms will
sometimes make sacrifices for that octet.

Hungarian: 
Néha az elektronok egyenlően oszlanak el a kovalens kötésben, mint az oxigén esetében,
amit apoláris kovalens kötésnek hívunk, de gyakran az egyik résztvevő mohóbb.
Például a vízben az oxigén molekula felszívja az elektronokat
és több időt töltenek az oxigénnel, mint a hidrogénekkel.
Ez egy gyenge pozitív töltést hoz létre a hidrogén körül és
egy gyenge negatív töltést az oxigén körül.
Ha valaminek töltése van, akkor azt polárisnak hívjuk. Van pozitív és negatív pólusa.
Ezért ez egy poláris kovalens kötés.
Most viszont beszéljünk egy teljesen más fajta kötésről, ami az ionos
kötés.
Ez az, amikor elektronok megosztása helyett
az atomok teljesen önkéntesen adományoznak, vagy elfogadnak egy elektront egy másik atomtól
és boldogan élnek tovább, mint töltött atom.
De igazából nem létezik töltött atom,
mert ha egy atomnak töltése van, akkor az egy ion.
Az atomok inkább semlegesek, de a teljesen betöltött atompályákkal szemben ez már nem
olyan fontos.
Mint ahogyan mi is választunk az érzelmi kiegyensúlyozottság és szexuális elégedettség között,
az atomok is néha áldozatokat hoznak a teljességért.

Slovenian: 
Včasih so elektroni deljeni enakovredno v kovalentni vezi kot O2
Temu se reče nepolarna kovalentna vez. Ampak pogosto je eden od sodelujočih bolj pohlepen.
Na primer v vodi, kisikova molekula potegne elektrone k sebi
in več časa preživijo s kisikom kot z vodikoma.
To ustvari rahel pozitivni naboj okrog vodikov
in rahel negativni naboj okrog kisika.
Ko ima nekaj naboj, rečemo, da je polarno. Ima pozitivni in negativni pol.
Tako je to polarna kovalentna vez.
Zdaj pa se za trenutek posvetimo povsem drugačni vrsti vezi, to je ionska vez.
 
In to je, ko namesto deljenja elektronov
atomi samo darujejo ali sprejmejo elektron od drugega atoma
in potem živijo veselo kot nabiti atom.
In v resnici nabiti atomi ne obstajajo,
če ima atom naboj, je to ion.
Atomi imajo načeloma raje, da so nevtralni, ampak v primerjavi s tem, da imajo poln oktet,
to ni tako pomembno.
Tako kot mi večkrat izbiramo med biti čustveno uravnoteženi in spolno zadovoljeni,
se bodo atomi včasih morali žrtvovati za ta oktet.

Finnish: 
Joskus elektronit jaetaan tasaisesti kovalenttisessä sidoksessa, kuten O2.
Tätä kutsutaan poolittomaksi kovalenttiseksi sidokseksi. Mutta useimmissa tapauksissa yksi osanottajista on ahneempi.
Veden tapauksessa esimerkiksi, happi molekyyli imee elektronit sisäänsä
ja ne viettävät enemmän aikaa hapen kanssa kuin vedyn kanssa.
Tämä luo hiukan positiivisemman varauksen vedyn ympärille.
Ja hiukan negatiivisemman varauksen hapen ympärille.
Kun jollain on varaus, me sanomme että se on poolinen. Sillä on positiivinen ja negatiivinen napa.
Joten se on poolinen kovalenttinen sidos
Puhukaamme hetken ajaksi aivain  erilaisesta sidoksesta, joka on ioni-
sidos.
Ja näin on kun, sen sijaan, että jaettaisiin elektroneja
atomit vilpittömästi luovuttavat tai ottavat vastaan elektroneja toiselta atomilta
Ja elävät onnellisina varautuneena atomina.
Ja oikeastaan sellaista kuin varautunutta atomia ei ole edes olemassa.
Jos atomi on varautunut, se on ioni.
Atomit yleensä pitävät siitä, että ne ovat sähköisesti neutraaleja, kuin siihen, että ne saavuttaa oktetin, se ei ole
niin iso asia.
Aivain kuten me monesti valitsemme 
emotionaalisen tasapainon ja seksuaalisen tyydytyksen välillä.
Atomit joskus tekevät uhrauksia oktetin puolesta.

Italian: 
A volte gli elettroni sono condivisi in maniera equa all'interno di un legame covalente, come in O2
Questo si chiama legame covalente apolare. Ma spesso uno dei partecipanti è più ingordo
Nell'acqua, ad esempio, la molecola di ossigeno succhia all'interno gli elettroni
che passano più tempo con l'ossigeno che con gli idrogeni
Così si crea una leggera carica positiva attorno agli idrogeni
e una leggera carica negativa attorno all'ossigeno
Quando qualcosa ha una carica si dice che è polare. Ha un polo positivo e uno negativo
E quindi è un legame covalente polare
Ora parliamo un attimo di un tipo di legame completamente diverso, quello ionico
 
Questo accade quando, invece di condividere elettroni,
un atomo regala o accetta completamente e generosamente un elettrone da un altro atomo
e poi vive felice come atomo caricato
In realtà gli atomi caricati non esistono
Se un atomo ha una carica, è uno ione
In genere gli atomi preferiscono essere neutri, ma rispetto all'avere un ottetto pieno
non è poi gran cosa.
Proprio come spesso dobbiamo scegliere tra essere emozionalmente bilanciati o essere sessualmente soddisfatti
allo stesso modo gli atomi a volte fanno dei sacrifici per quell'ottetto

Turkish: 
Bazen elektronlar kovalent bağ içinde eşit paylaşılır, O2'de olduğu gibi
Buna apolar kovalent bağ denir. Ama çoğunlukla bağdaki bir atom daha cimri olur.
Örneğin sudaki oksijen molekülü elektronlarını kendine çeker
ve elektronlar hidrojene kıyasla oksiyende daha fazla zaman harcarlar.
Bu hidrojenlerin etrafında hafif bir pozitif ve 
oksijen etrafında hafif bir negatif yük oluşturur.
Bir şeyin yükü varsa buna polar denir: bir pozitif bir negatif kutbu vardır.
Ve bu yüzden bu bir polar kovalent bağdır.
Şimdi tamamen farklı bir tip bağ hakkında konuşalım:
iyonik bağ
İyonik bağda atomlar elektronları paylaşmak yerine
tamamen gönülden elekton bağışlar
ya da kabul ederler
ve daha sonra yüklü bir atom olarak mutlu mesut yaşarlar.
Aslında yüklü bir atom diye bir şey yoktur.
Bir atomun yükü varsa ona iyon denir.
Atomlar genelde nötr olmayı tercih ederler ama Sekizlilerini tamamlamak ile karşılaştırılırsa
o kadar da önemli değildir nötr olmak.
Aynı bizim sık sık duygusal ya da cinsel memnuniyet arasında seçim yapmamız gibi
atomlar bazen sekizlileri için fedakarlıklar yaparlar.

Portuguese: 
Ás vezes, elétrons são compartilhados de forma igual numa ligação covalente como é o caso do O2.
Isso é chamado de ligação covalente apolar. Mas, geralmente, um dos participantes é mais ganancioso.
Na água, por exemplo, o átomo de 
oxigênio suga os elétrons
e estes passam mais tempo com o 
oxigênio que com os hidrogênios.
Isso cria uma leve carga positiva 
em volta dos hidrogênios
e uma leve carga negativa 
em volta do oxigênio.
Quando algo apresenta uma carga, dizemos que é polar. Tem um polo positivo e negativo.
E, portanto, é uma ligação covalente polar.
Agora, vamos falar um pouco sobre um tipo totalmente diferente de ligação, que é uma ligação
iônica.
E é nela que, em vez de compartilhar elétrons,
os átomos simplesmente doam ou aceitam um elétron de outro átomo, de bom grado
e então, vivem felizes como 
um átomo carregado.
E, na verdade, não existe isso 
de "átomo carregado".
Se um átomo apresenta uma 
carga, é um "íon".
Átomos normalmente preferem estar neutros, mas em comparação com um octeto completo,
ficar assim não 
é uma boa.
Do mesmo jeito que escolhemos entre estar equilibrados emocionalmente  
e satisfeitos sexualmente,
átomos farão sacrifícios, em 
certos momentos, pelo octeto.

German: 
Manchmal werden Elektronen gleichmässig aufgeteilt in einer Elektronenpaarbindung, wie bei O2.
Das nennt man dan eine unpolare Elektronenpaarbindung. Aber oft ist eines der Atome gieriger als das andere.
In Wasser beispielsweise saugt das Sauerstoffmolekül die Elektronen an
und sie verbringen mehr Zeit mit dem Sauerstoffatom als mit dem Wasserstoffatom.
Das erzeugt eine leichte positive Ladung um die Wasserstoffatome
und eine leichte negative Ladung um die Sauerstoffatome.
Und wenn etwas eine Ladung hat, nennen wir es polar. Es hat dann positive und negative Pole.
Und ist also eine polare Elektronenpaarbindung.
Sprechen wir jetzt mal kurz über eine ganz andere Art von Bindung, der Ionenbindung.
 
Die kommt zustande, wenn - anstatt die Elektronen zu teilen -
Atome einfach von ganzem Herzen Elektronen spenden oder von andern Atomen welche annehmen
und dann glücklich als geladene Atome weiterleben.
Eigentlich gibt es so was wie ein geladenes Atom gar nicht.
Denn wenn ein Atom eine Ladung hat, ist es ein Ion.
Eigentlich bleiben Atome lieber neutral, aber wenn sie im Gegenzug dafür ein volles Oktett bekommen, ist es ihnen
nicht mehr so wichtig.
Genau wie dass wir und oft entscheiden müssen zwischen emotionaler Balance und sexueller Zufriedenheit,
müssen Atome manchmal etwas für ein volles Oktett opfern.

Estonian: 
Mõnikord on elektronid jagatud võrdselt kovalentse sidemega nagu O2
Seda kutsutakse mittepolaarseks kovalentseks sidemeks
Näitkes vees, hapniku molekul imeb kõik elektronid sisse
Ning nad veedavad rohkem aega hapnikuga kui vesinikuga
See teeb positiivse laengu vesinike ümber
ja negatiivse laengu hapniku ümber
Kui millegil on laeng, me ütleme, et see on polaarne.
See on polaarne kovalentne side
Nüüd räägime täiesti teistsugusest sidemest, mis on iooniline
side
See on siis kui elektronide jagamise asemel
aatomid annavad ära või võtavad vastu elektrone üksteiselt
ning elavad õnnelikult laetud aatomitena.
Aga tegelt ei ole sellist asja nagu laetud aatom
Kui aatomil on laeng, siis see on ioon
Aatomid tahavad olla neutraalsed, aga võrreldes täis elektronorbitaaliga, ei ole
see nii suur asi
Täpselt nagu ma valime kas olla emotsionaalselt stabiilsed või seksuaalselt rashuldatud,
aatomid teevad vahest ohverdusi elektronorbitaali jaoks

Spanish: 
A veces, los electrones se comparten equitativamente dentro
un enlace covalente como con O2.
Eso se llama un enlace covalente no polar. Pero
a menudo uno de los participantes es más codicioso.
En agua, por ejemplo, la molécula de oxígeno
chupa los electrones en
y pasan más tiempo con el oxígeno que
con los hidrógenos.
Esto crea una ligera carga positiva alrededor
los hidrógenos
y una carga ligeramente negativo en todo el oxígeno.
Cuando algo tiene una carga que decir que es
polar. Tiene un polo positivo y negativo.
Y lo que es un enlace covalente polar.
Ahora vamos a hablar por un momento en un completo
diferente tipo de enlace, que es un iónica
bonos.
Y fue entonces cuando, en lugar de intercambio de electrones
átomos acaba por completo de todo corazón donan
o aceptar un electrón de otro átomo
y luego vivir feliz como un átomo cargado.
Y en realidad no hay tal cosa como una cobra
átomo.
Si un átomo tiene una carga, es un ion.
Los átomos en general prefieren ser neutral, pero
en comparación con tener un octeto completo, no es
tan grande de un acuerdo.
Al igual que a menudo elegir entre ser emocionalmente
equilibrada y sexualmente satisfechos
átomos a veces hacer sacrificios para que
octeto.

Indonesian: 
Kadang-kadang elektron dibagi rata dalam
ikatan kovalen seperti dalam O2.
Itulah yang disebut ikatan kovalen non-polar. Tapi
seringnya salah satu peserta lebih serakah.
Dalam H20 misalnya, molekul oksigen menghisap elektron
jadi elektronnya menghabiskan lebih banyak waktu dengan oksigen daripada
dengan hidrogen.
Hal ini menciptakan sedikit muatan positif di sekitar hidrogen
dan muatan sedikit negatif di sekitar oksigen.
Ketika sesuatu memiliki muatan kita katakan bahwa itu polar. Ia memiliki kutub positif dan negatif.
Dan jadi ikatan kovalen polar.
Sekarang mari kita bicara sejenak tentang jenis ikatan yg sangat berbeda,
ikatan ion!
Dan saat itulah, bukannya berbagi elektron
Atom malah hanya dgn ikhlas menyumbangkan
atau menerima elektron dari atom lain
dan kemudian hidup bahagia sebagai atom bermuatan.
Dan sebenarnya ga ada atom bermuatan
kalau atom punya muatan, namanya jadi ion :D.
Atom umumnya lebih ingin jadi netral (drpd bermuatan), tapi
Kalau dgn jadi bermuatan atom bisa jadi oktet,
Ya ga apa-apa
Sama seperti kita sering memilih antara menjadi seimbang scr emosional
dan puas secara seksual
atom kadang-kadang akan berkorban untuk bisa
oktet.

Dutch: 
Soms worden electronen eerlijk gedeeld door een covalente binding zoals met O2.
Dat heet een apolaire covalente binding. Maar vaak is een van de deelnemers hebzuchtig.
In water bijvoorbeeld, zuigt het zuurstofmolecuul de elektronen op
en besteden ze meer tijd met het zuurstof dan met de waterstoffen. 
Dit veroorzaakt een kleine positieve lading bij de waterstoffen
en een kleine negatieve lading bij het zuurstof.
Wanneer iets een lading heeft zeggen we dat het polair is. Het heeft een negatieve en een positieve pool. 
En dus is het een polaire covalente binding.
Laten we nu eens even praten over een totaal ander soort binding, dat is de ionbinding
ionbinding.
Dat is wanneer, in plaats van elektronen delen
atomen gewoon volledig, helemaal, een elektronen geven of nemen aan of van een ander atoom
en dan vrolijk verder leven als een geladen atoom.
En een geladen atoom bestaat eigenlijk niet.
Als een atoom een lading heeft, is het een ion.
Over het algemaal zijn atomen liever neutraal, maar in vergelijking met een volledig octet, is het
niet een groot probleem. 
Netzoals wij vaak kiezen tussen emotioneel gezond zijn of seksueel bevredigd
zullen atomen soms elektronen ervoor opofferen. 

Russian: 
Иногла электроны поровну делятся в ковалентной связи, как например O2
Это называется неполярная ковалентная связь. Но часто, один из участников более жадный.
Например в воде, молекула кислорода всасывает электроны
и они проводят больше времени с кислородом, чем с водородом.
Это создаёт небольшой положительный заряд вокруг водородов,
и слегка отрицательный заряд вокруг кислорода.
Когда что либо имеет заряд, мы говорим что оно полярно. У него есть положительный и отрицательный полюс.
Так что это - ковалентная полярная связь.
Теперь, давайте немного поговорим о совершенно другой разновидности свзяи. Называется она ионной
связью.
И вот тогда, вместо того чтобы делить электроны
атомы полностью и бесповоротно жертвуют или принимают электроны от других атомов
а после, счастливо живёт как заряженный атом.
Но такой штуки как заряженый атом - нет.
Если у атома есть заряд, он называется ионом.
Атомы в основном являются нейтральными, но заполненность октета,
это не так уж и серьёзно.
Точно также как и мы, часто выбираем между своим эмоциональным балансом и сексуальным удовлетворением
атомы часто жертвуют чем либо ради октета.

Arabic: 
.ولكنّ أحد المشاركين أكثر طمعاً عادةً
ففي جزء الماء يخطف الأكسجين الإلكترون
فيقضي داخل الأكسجين
.وقتاً أطول من الهيدروجين
ذلك يولد شحنة موجبة خفيفة حول الهيدروجين
.وشحنة سالبة طفيفة حول الأكسجين
.عندما تصبح لذرة شحنة نسميها قطبية
.أي أنّ لها قطباً سالبًا وموجبًا
.أي أنّه رابط إسهامي قطبي
،فلنتحدث الآن قليلاً عن رابط من نوع مختلف
.وهو الرابط الأيوني
ويحدث ذلك
عندما تقوم الذرات
بدلاً من التشارك بالإلكرتونات
بالتبرع بإلكترون أو قبوله
بطيب خاطر من ذرة أخرى
.فتصبح ذرة مشحونة سعيدة الحياة
.وليس هناك وجود للذرات المشحونة فعليًا
فإن كانت للذرة شحنة تصبح أيونًا
،فالذرات بشكل عام تفضل الحيادية
ولكنها بالمقارنة بتحقيق ثمانية كاملة
ليست أمرًا مهمًا
الأمر أشبه باختيارنا
بين التوازن العاطفي والرضى الجنسي
أي أنّ الذرات تقدم التضحيات أحيانًا
.لأجل تلك الثمانية

Danish: 
Nogengange er elektroner delt ligeligt i en kovalent binding ligesom med O2.
Det kaldes en ikke-polær kovalent binding. Men ofte er er en af parterne der er mere grådig.
I vand for eksempel, suger oxygenmolekylet elektronen ind
og de bruger mere tid med oxygen end med hydrogen.
Dette danner en lille positiv ladning omkring hydrogenatomet.
og en lille negativ ladning omkring oxygenatomet.
Når noget har en ladning kalder vi det polært. Det har en positiv og en negativ pol.
og dermed er det en polær kovalent binding.
Lad os nu tale lidt om en helt anden slags binding, som er en 
ionbinding.
og dette sker, når atomer i stedet for at dele elektroner
bare fuldstændigt helhjertet afgiver eller modtager en elektron fra et andet atom
og så lever de lykkeligt som et ladet atom.
og der er fantisk ikke noget der hedder et ladet atom.
Hvis et atom har en ladning, er det en ion.
Atomer foretrækker generelt at være neutrale, men sammenlignet med at have opfyldt oktetreglen, er det ikke
så meget værd.
Ligesom at vi ofte vælger mellem at være følelsesmæssigt i balance og sexuelt tilfredsstillet.
Atomer vil nogengange ofre sig for at opfylde oktetreglen.

French: 
Parfois des électrons sont partagés équitablement
 dans une liaison covalente comme avec O2.
Ce qui s'appelle une liaison covalente parfaite. 
Mais souvent, un des participants est plus cupide que l'autre.
Dans l'eau par exemple, la molécule 
d'oxygène aspire les électrons vers elle
et ils passent plus de temps avec
 l'oxygène qu'avec les hydrogènes.
Ceci crée une légère charge
positive autour des hydrogènes
et une légère charge 
négative autour des oxygènes.
Quand quelque chose est chargé, on dit qu'il
 est polarisé. Il a un pôle positif et un pôle négatif.
Et donc c'est une liaison covalente polarisée.
Maintenant parlons brièvement d'un type 
de liaison complètement différent, qu'est la liaison
ionique.
Elle se produit quand,
 à la place de partager des électrons,
les atomes donnent ou acceptent de
 bon coeur les électrons d'un autre atome
et puis vivent heureux en
 tant qu'atomes chargés.
Et les atomes chargés,
 ça n'existe pas en fait.
Si un atome a une charge, 
c'est un ion.
Les atomes en général préfèrent être neutres, 
mais s'ils ont moyen d'obtenir un octet complet, ça ne
les dérange pas tant que ça.
Un peu comme quand nous choisissons entre 
être émotionnellement équilibrés ou satisfaits sexuellement,
les atomes vont parfois faire des
 sacrifices pour obtenir cet octet.

Ukrainian: 
Найбільш поширеним іонну сполуку, в нашому повсякденному
життя є сіль.
Хлорид натрію. NaCl.
Матеріал, незважаючи на це чудовий, як
Я згадав раніше
складається з двох дуже неприємний хімічних речовин.
Натрій і хлор.
Хлор є те, що ми називаємо галоген, який
це елемент, який потрібно тільки один електрон
Для її здійснення в октет.
І натрію є лужним металом, який означає,
що він має тільки один електрон в його октету.
Так хлору і натрію так близько до того,
задоволений
що вони будуть щасливо знищити все на
їхній шлях для того, щоб виконувати свої октет.
І таким чином, немає насправді не краще результат
ніж просто отримати
хлору і натрію разом і мати їх
Lovin 'один на одного.
Вони негайно передати свої електрони.
Так що натрій чи не це одна додаткова,
і хлору заповнює це октет.
Вони стають Na + і Cl- і стягується таким чином,
що вони злипаються
і ми називаємо це липкості іонну зв'язок.
І так само, як якщо у вас є два дійсно божевільний
друзі
було б добре, щоб отримати їх разом так, щоб
вони перестануть вас турбує.
Те ж саме працює з натрієм і хлором.

Spanish: 
El compuesto iónico más común en nuestro diario
vidas es la sal.
Cloruro de sodio. NaCl.
Las cosas, a pesar de su exquisitez, como
He mencionado anteriormente
se compone de dos productos químicos muy desagradables.
El sodio y el cloro.
El cloro es lo que llamamos un halógeno, que
es un elemento que sólo necesita un electrón
a cumplirla de octeto.
Y de sodio es un metal alcalino que significa
que sólo tiene un electrón en ella de octeto.
Así que el cloro y el sodio son tan cerca de ser
satisfecho
que felizmente va a destruir cualquier cosa en
su camino con el fin de cumplir con su octeto.
Y por lo tanto, no hay realmente ninguna mejor resultado
que sólo para obtener
cloro y sodio juntos y hacer que se
lovin 'el uno del otro.
Inmediatamente transfieren sus electrones.
Así que el sodio no tiene es una extra,
y cloro llena de octeto.
Se convierten en Na + y Cl- y están tan cargadas
que se mantienen unidos
y llamamos a que la pegajosidad un enlace iónico.
Y al igual que si usted tiene dos realmente loca
amigos
que podría ser bueno para conseguirlos juntos para que
dejarán de molestarte.
Lo mismo funciona con el sodio y el cloro.

Spanish: 
El enlace iónico mas común en nuestras vidas diarias es la sal.
Cloruro de sodio. NaCl.
Esta cosa, además de ser deliciosa, como dije antes
esta hecha por dos productos químicos bastante desagradables. Sodio y cloro.
Cloro es lo que llamamos halógeno, que es un elemento que solo necesita un electron
para llenar su octeto.
Y sodio es un metal alcalino que significa que solo tiene un electrón en su octeto.
Entonces cloro y sodio están tan cerca de estar satisfechos
que son capaces de felizmente destruir todo en su camino con tal de llenar su octeto.
Y por eso, no hay ningún otro resultado mejor que poner a
cloro y sodio juntos y hacerlos amarse.
Enseguida se pasan los electrones.
Para que sodio no tenga uno de más y cloro pueda llenar su octeto.
Se convierten en Na+ y Cl- y están tan cargados que se quedan juntos.
y llamamos ese pegote un enlace iónico.
Y es como si tuvieras dos amigos realmente locos
que sería una bueno juntarlos para que te dejen de molestar a ti.
Lo mismo funciona con sodio y cloro.

Estonian: 
Kõige tavalisem iooniline ühend meie igapäevaelus on sool
Naatriumkloriid. NaCl
See aine, olenemata selle heast maitsest nagu ma mainisin ennem
Koosneb kahest väga rõvedast kemikaalist. Naatrium ja kloor
Kloor on halogeen, mis on element mis vajab 1 elektroni
et oma elektronobritaal täita
Ja naatrium on leelismetall mis tähendab, et tema elektronorbitaalis on 1 elektron
Kloor ja naatrium on väga ligial, et olla rahul.
Nad hea meelega hävitavad kõik enda ees, et elektronorbitaal täita
Ning paremat tulemust ei saa kui lihtsalt
Kloor ja naatrium kokku panna ning üksteist armastada
Nad vahetavad kohe elektrone
Nii, et naatriumil pole lisa ning kloor täidab oma elektronorbitaali
Neist saab Na+ ja Cl- ning on nii laetud, et jäävad kokku
ning see kokku jäämine ongi iooniline side
Samamoodi nagu Sul on 2 hullu sõpra
on hea kui nad kokku paned, et nad Sinu segamise lõpetaksid
Sama moodi kehtib naatriumi ja kloori puhul

Indonesian: 
Senyawa ionik yang paling umum dlm hidup sehari-hari adalah garam.
Natrium klorida. NaCl.
Mereka (NaCl), meskipun lezat, seperti tadi ku bilang
terdiri dari dua bahan kimia yg aslinya benar-benar jahat.
Natrium dan klorin.
Klorin adalah apa yang kita sebut halogen, yang
merupakan elemen yang hanya membutuhkan satu elektron
untuk memenuhi oktetnya.
Dan natrium merupakan logam alkali yang berarti
yang hanya memiliki satu elektron di dalamnya oktet.
Jadi klorin dan natrium yang begitu dekat untuk menjadi
puas
dan mereka dengan senang hati akan menghancurkan apa pun di
hadapan mereka untuk memenuhi oktet mereka.
Dan dengan demikian, sebenarnya tidak ada yg lebih baik dari
Membiarkan klorin dan natrium bersama-sama mencintai dan saling memiliki 
satu sama lain.
Mereka segera mentransfer elektron mereka.
Sehingga natrium tidak lagi memiliki ekstra elektronnya,
dan klorin bisa jadi oktet.
Mereka menjadi Na + dan Cl- dan sangat bermuatan sehingga mereka saling lengket
dan kita menyebut ke-lengket-an itu “ikatan ion”.
Dan kyk kalau punya 2 temen yg rada gesrek
mungkin baik untuk membuat mereka jadi saling berteman, sehingga
mereka akan berhenti mengganggu Kamu.
Hal yang sama bekerja dengan natrium dan klorin.

Russian: 
Самая часто встречающаяся в быту ковалентная ионная связь - это соль.
Хлорид натрия. NaCl.
Эта штука, несмотря на её, ранее упоминавшиеся, вкусовые качества
создана из двух действительно неприятных элементов. Натрия и хлорина.
Хлорин является галогеном, элементом, которому требуется один электрон
чтобы заполнить электронную оболочку.
И натрий также является щелочным металлом, а это значит что у него есть всего один электрон в октете.
Так что хлор и натрий настолько близки к тому чтобы быть удовлетворёнными
что с радостью разрушат всё на своём пути чтобы заполнить октет.
Таким образом, лучший вариант это
свести хлор и натрий вместе, чтобы они любили друг друга.
Они немедленно обмениваются электронами.
Таким образом у натрия не остаётся одного дополнительного электрона, а хлор заполняет свой октет.
Они становяться Na+ и Cl- и они так сильно заряжены что слипаются
и называем мы это - ионной связью.
Прямо как двое реально безумных друзей
Было бы неплохо свести их вместе, чтобы они перестали вас доставать.
То же работает ля натрия и хлора.

English: 
The most common ionic compound in our daily
lives is salt.
Sodium chloride.
NaCl.
The stuff, despite its deliciousness, as I
mentioned previously, is made up of two really nasty chemicals: sodium and chlorine.
Chlorine is what we call a halogen, which is an element that only needs one electron to fulfill its octet, and sodium is an alkali metal, which means that it only has one electron in its octet.
So chlorine and sodium are so close to being
satisfied that they will happily destroy anything in their path in order to fulfill their octet.
And thus, there's actually no better outcome than just to get chlorine and sodium together, and have them lovin' on each other.
They immediately transfer their electrons
so that sodium doesn’t have its one extra and chlorine fills its octet.
They become Na+ and Cl- and are so charged that they stick together, and we call that stickiness an ionic bond.
And just like if you have two really crazy
friends, it might be good to get them together so that they'll stop bothering you, same thing works with sodium and chlorine.

Dutch: 
De meest voorkomende ionische verbinding in ons dagelijks leven is zout. 
Natriumchloride. NaCl.
Het spul, ondanks zijn heerlijke smaak, is zoals ik al eerder zei
gemaakt van twee gemene chemicalien. Natrium en chloor. 
Chloor is zoals we het noemen een halogeen, wat een element isdat maar één elektron nodig heeft
om zijn octet te vullen. 
En natrium is een alkalinemetaal wat betekent dat het maar één elektron in zijn octet heeft.
Dus chloor en natrium zijn zo dichtbij voldaan zijn
dat ze vrolijk alles op hun pad zullen vernietigen om hun octet te vervullen. 
En zo is er eigenlijk geen betere oplossing dan 
chloor en natrium samen te krijgen en ervoor te zorgen dat zij van elkaar houden. 
Ze brengen hun elektronen meteen over. 
Zo heeft natrium niet meer zijn extra en chloor vult zijn octet. 
Ze worden Na+ en Cl- en zijn zo geladen dat ze elkaar aantrekken
en we noemen die aantrekking een ionbinding.
En als je twee gestoorde vrienden hebt
is het misschien goed om die twee samen te krijgen zodat ze jou met rust laten.
Hetzelfde werkt voor natrium en chloor.

Portuguese: 
O composto iônico mais comum 
em nosso dia-a-dia é o sal.
Cloreto de sódio. 
NaCl.
A substância que, apesar de ser saborosa, como eu mencionei anteriormente,
é feita de duas substâncias químicas 
bem nojentas: sódio e cloro.
Cloro é algo que chamamos de halogênio, que é um elemento que só precisa de um elétron
para completar seu octeto.
E sódio é um metal alcalino, o que significa que 
ele só tem um elétron de seu octeto
Então, o cloro e o sódio estão tão 
próximos de estarem satisfeitos
que destruirão, com prazer, qualquer coisa que estiver em seus caminhos, para completar seus octetos.
E, portanto, não há melhor 
resultado que simplesmente
juntar o cloro ao sódio e 
fazer com que se amem.
Eles imediatamente transferem 
seus elétrons
para que o sódio não tenha um a mais, 
e assim o cloro preenche seu octeto.
Eles se tornam Na+ e Cl- 
e são tão carregados que se unem
e nós chamamos essa 
união de ligação iônica.
E, igual quando você tem 
dois amigos muito loucos,
é melhor deixá-los juntos para que 
eles parem de incomodar você.
O mesmo se aplica 
ao sódio e cloro.

Italian: 
Il composto ionico più comune nella nostra vita quotidiana è il sale
Clorito di sodio. NaCl
Questa sostanza, nonostante sia deliziosa, come ho già detto
è composta da due elementi davvero cattivi: sodio e cloro
Il cloro è quello che viene definito un alogeno, cioè un elemento a cui serve un solo elettrone
per completare il proprio ottetto.
Il sodio è un metallo alcalino, che significa che ha un solo elettrone nel proprio ottetto
In pratica cloro e sodio sono vicinissimi ad essere soddisfatti
che faranno allegramente fuori qualsiasi cosa sul loro percorso pur di completare quell'ottetto
E quindi non c'è soluzione migliore che unire
sodio e cloro insieme e lasciarli ad amarsi in pace
Loro trasferiscono subito i proprio elettroni
Così che il sodio non ne ha più uno di troppo e il cloro può completare il suo ottetto
Diventano Na+ e Cl- e sono così carichi che si appiccicano l'uno all'altro
e noi chiamiamo quell'appiccicume un legame ionico
È come se aveste due amici davvero fuori di testa
può essere una buona idea riunirli cosi la smetterebbero di darvi fastidio
La stessa cosa vale per il sodio e il cloro

German: 
Die stärkste Ionenbindung in unserem Alltag ist Salz.
Natriumchlorid. NaCl.
Das Zeug, obwohl es so lecker ist,
besteht aus zwei gefährlichen Chemikalien, Natrium und Chlor.
Chlor ist, was wir ein Halogen nennen, also ein Element, das nur ein Elektron benötigt
um sein Oktett zu vervollständigen.
Und Natrium ist ein basisches Metall, was bedeutet, dass es nur ein Elektron in seinem Oktett besitzt.
Also sind Chlor und Natrium so nah dran, zufrieden zu sein
dass sie alles in ihrem Weg zerstören, um ihr Oktett zu vervollständigen.
Es gibt also kaum ein besseres Ergebnis als einfach
Chlor und Natrium zusammen zu tun und einander lieben zu lassen.
Sie übertragen sofort ihre Elektronen,
so dass Natrium kein zusätzliches Elektron mehr hat und das Oktett des Chlors vollständig ist.
So werden sie zu Na+ und Cl- und sind so sehr geladen, dass sie zusammen kleben
und diese Klebrigkeit nennen wir eine Ionenbindung.
Genau wie wenn man zwei wirklich verrückte Freunde hat,
könnte es gut sein, die beiden zusammen zu bringen, damit sie einen in Ruhe lassen.
So funktioniert es mit Natrium und Chlor.

Finnish: 
Yleisin ioniyhdiste meidän elämässä on suola.
Natriumkloridi. NaCl.
Aine, huolimatta herkullisuudestaan, kuten mainitsin aikaisemmin
se koostuu kahdesta inhottavasta kemikaaleista. Natriumista ja kloorista.
Kloriini on mitä kutsumme halogeeniksi, joka on elementti, joka ainoastaan tarvitsee yhden elektronin
saavuttaakseen oktetin.
Ja natrium on alkalimetalli, joka tarkoittaa sitä, että sillä on vain yksi elektroni sen oktetissaan.
Kloori ja natrium ovat niin lähellä, että ne ovat tyydyttyneitä
joten ne mielellään tuhoavat kaiken niiden tiellä, saavuttaakseen oktetin.
Ja näin, ei ole parempaa lopputulosta kuin saada
kloriini ja natrium yhteen ja saada ne rakastumaan toisiihinsa.
Ne välittömästi siirtävät niiden elektroneja.
Siten, että natriumilla ei ole sen yhtä ylimäärästä ja kloori saavuttaa oktetin.
Niistä tulee Na+ ja Cl- ja ovat niin varautuneita, että ne pysyvät yhdessä.
Ja kutsumme tuota tarttumista ionisidokseksi.
Ja aivan kuten, jos sinulla on kaksi hullua kaveria
voi olla hyvä saada heidät yhteen, että ne lakkaavat häiritsemästä sinua.
Sama toimii natriumin ja kloriinin kohdalla.

iw: 
ההרכב היוני הנפוץ ביותר בחיי היום יום שלנו הוא מלח.
נתרן כלורי. NaCl.
וההרכב הזה, למרות שהוא טעים נורא, כפי
שציינתי בעבר
מורכב משני כימיקלים ממש מגעילים.
נתרן וכלור.
כלור הוא מה שאנו מכנים הלוגן, שהוא אלמנט שרק צריך אלקטרון אחד
כדי למלא את השמינייה שלו.
אז נתרן הוא מתכת אלקלית מה שאומר שיש לו רק אלקטרון אחד בשמינייה של זה.
אז כלור ונתרן כל כך קרובים להיות
מרוצים
שהם בשמחה יהרסו כל דבר שעומד בדרכם כדי למלא את השמינייה שלהם.
ולכן אין באמת שום פתרון טוב יותר מאשר פשוט לחבר
כלור ונתרן זה עם זה ולתת להם "לאהוב" אחד את השני.
הם מחליפים מיד בין האלקטרונים שלהם.
ככה שלנתרן אין אלקטרון "אקסטרה",
וכלור משלים את השמינייה שלו.
הם הפכו ל+Na (נתרן עם מטען חיובי) ול -Cl(כלור עם מטען שלילי) והם כל כך טעונים שהם נשארים דבוקים יחד
ואנחנו קוראים לדביקות הזו "קשר יוני".
ובדיוק כמו שאם יש לך שני חברים באמת משוגעים
זה יכול להיות רעיון טוב לחבר בניהם, כך שהם יפסיקו להטריד אותך.
אותו הדבר עובד עם נתרן וכלור.

French: 
Le composé ionique le plus courant
 dans notre vie de tous les jours est le sel.
Chlorure de sodium. NaCl.
Ce truc, malgré son goût délicieux,
 comme je l'ai mentionné plus tôt
est faits de deux composants
 vraiment méchants. Sodium et chlore.
Le chlore est ce qu'on appelle un halogène,
 un élément qui n'a besoin que d'un électron
pour obtenir l'octet.
Et le sel est un métal alcalin ce qui veut dire
 qu'il n'a qu'un électron sur sa dernière couche.
Donc le chlore et le sodium
 sont si proches de leur but,
qu'ils détruiront volontier tout ce qui se trouve
 en travers de leur route pour obtenir cet octet.
Et par conséquent, il n'y a pas de
 meilleure solution que de mettre
le chlore et le sodium ensemble
 et de les laisser s'aimer.
Ils font immédiatement le transfert d'électrons.
Comme ça le sodium perd son électron
 en trop, et le chlore obtient un octet.
Ils deviennent Na+ and Cl- et sont 
tellement chargés qu'ils collent ensemble.
Et on appelle cette adhérence
 une liaison ionique.
C'est juste pareil si vous avez
 deux amis complètement fous,
ça peut être intéressant de les mettre ensemble,
 comme ça ils arrêtent de vous ennuyer.
La même chose fonctionne 
avec le chlore et le sodium.

Danish: 
Den mest almindelige ioniske forbindelse i vores hverdag er salt.
Natriumklorid. NaCl
Stoffet, på trods af dens lækkerhed, som jeg nævnte tidligere,
er lavet af to virkeligt slemme kemikalier. Natrium og chlor.
Chlor er hvad vi kalder halogen, hvilket er et grundstof der kun mangler en elektron
for at opfylde oktetreglen.
Og natrium er etalkalimetal, hvilket betyder, at det kun har en elektron i dets yderste skal.
Så chlor og natrium er så tæt på at være tilfredse
at de med glæde vil ødelægge alt på deres vej for at opfylde oktetreglen.
og dog, er der faktisk ikke noget bedre resultat end at sætte
Chlor og natrium sammen og få dem til at elske hinanden.
De vil med det samme overføre deres elektroner.
Således at natrium ikke har en ekstra og chlor opfylder oktetreglen.
Således at der bliver Na+ og Cl- og bliver så ladede at de klistrer sammen
og vi kan kalde den sammenklistring en ionbinding.
og ligesom hvis du har to virkeligt skøre venner
vil det måske være en god ide at sætte dem sammen, så de stopper med at genere dig.
Samme ting virker for natrium og chlor.

Chinese: 
我们日常生活中最常见的离子化合物
生活是盐
氯化钠   NaCl
这东西尽管很美味，如
我前面提到的
它是由两种非常讨厌的化学品组成的
钠和氯
氯就是我们所说的卤素，它只需要1个电子
就有8个电子了
钠为碱金属，这意味着它的最外层只有1个电子
所以，氯和钠离幸福只有一步之遥
它们自然会扫清任何障碍
只为把最外层变为8个电子
事实上有没有更好的结果了
最好的结果就是让氯和钠一起，让它们相爱
他们立刻就传递了自己的电子
所以钠失去了1个电子，而氯现在有了8个电子
他们成为Na+ 和 Cl-，因为电荷它们粘了在一起
我们称之为离子键
就像你有两个疯朋友
让他们在一起可能是件好事   这样他们就不会再骚扰你
钠和氯身上就发生了同样的事情

Romanian: 
Cel mai întâlnit compus ionic din viețile noastre de zi cu zi este
sarea. Clorura de sodiu. NaCl.
Chestia asta e, în ciuda deliciului său, cum am mai spus înainte,
făcută din două chimicale toxice: sodiul și clorul.
Clorul este ce putem numi un halogen, un element care
mai are nevoie de un singur electron pentru a-și completa octetul,
iar sodiul este un metal alcalin, ceea ce înseamnă că are un singur electron în octetul său.
Așadar, clorul și sodiul sunt atât de aproape de a fi satisfăcute
că vor distruge orice pentru a-și completa octetul.
Prin urmare, nu există nicio consecință mai bună
decât să-i unim și să-i facem să se "iubească"
Își transferă electronii imediat, pentru ca sodiul să nu
mai aibă un electron în plus și pentru a completa octetul clorului.
Devin Na+ și Cl-(electronii au sarcină negativă)
și sunt așa de puternic încărcați, că se lipesc unul de celălalt
și numim acel 'lipici' o legătură ionică.
E ca și cum ai avea doi prieteni foarte nebuni. Ar fi benefic să le faci cunoștință
ca să nu te mai deranjeze. Același lucru merge și cu sodiul și clorul.

Hungarian: 
A legegyszerűbb ionos vegyület a mindennapi életünkben a só.
Nátrium-klorid. NaCl.
Ez a cucc, a finomsága ellenére, mint korábban említettem
két nagyon utálatos elemből épül fel. Nátriumból és klórból.
A klór a halogénekhez tartozik, ami egy olyan elem, aminek csak egy elektronra van szüksége, hogy
betöltse a külső héját
A nátrium egy alkálifém, ami azt jelenti hogy csak egy elektronja van a külső héjon.
Tehát a klór és a nátrium annyira közel vannak az elégedettséghez,
hogy örömmel elpusztítanak bármit az útjukban, hogy betöltsék az atompályáikat.
Így nincs jobb megoldás, mint a klórt és
a nátriumot összeismertetni, hadd szeressék egymást.
Azonnal átadják az elektronjaikat.
Így a nátriumnak nincs extra elektronja és a klór betöltötte az elektron-nyolcasát.
Na+ és Cl- lesz belőlük és együtt olyan töltöttségük lesz, hogy összeragadnak
és úgy hívjuk ezt a ragacsot, hogy ionos kötés.
Mintha lenne két őrült barátod,
akiket ha összeismerteted, nem fognak zavarni többet.
Ugyanez működik a nátriummal és a klórral,

Arabic: 
والملح أكثر المركبات الأيونية
.المعروفة في حياتنا اليومية
.إنّه كلوريد الصوديوم
.NaCl
هذه المادة رغم لذتها وكما ذكرت سابقًا
.تتألف من عنصرين كيميائيين مُريعَين
،الكلور هالوجيني
وهو عنصر يحتاج إلى إلكترون واحد فقط
.ليُتم الثمانية
والصوديوم معدن قلوي وذلك يعني
.أنّ لديه إلكترون واحد في الثُمانيّة
ولذا فإنّ إشباع الصوديوم والكلور وشيك جدًا
لدرجة أنّهما سيدمران أي شيء في طريقهما
.ليُشبعا قاعدة الثمانية
وبذلك لا نجد نتيجة أفضل
من تفاعل الكلور والصوديوم
.وجعلهما يرتبطان
.فينقلان إلكتروناتهما فوراً
حتى لا يبقى لدى الصوديوم إلكترونًا إضافيًا
.ويملأ الكلور مداره بثمانية إلكترونات
فيصبح الصوديوم موجبًا والكلور سالبًا
فيلتصقان ببعضهما
.ونسمي ذلك الالتصاق الرابط الأيوني
وكما هو الوضع
إن كان لديكم صديقان مجنونان
قد يكون من الجيد
.أن تجعلوهما يلتقيان ليتوقفا عن إزعاجكم
.وكذلك الحال بين الصوديوم والكلور

Thai: 
เกลือเป็นสารประกอบไอออนิกที่สามารถพบได้ในชีวิตประจำวัน
โซเดียมคลอไรด์ NaCl
ถึงสารนี้มันจะอร่อย แต่ผมเคยบอกไปแล้วว่า
มันสร้างจากสารเคมีที่น่ากลัวสองตัวคือโซเดียม และคลอรีน
คลอรีนเป็นฮาโลเจน
เป็นธาตุที่ต้องการอิเล็กตรอนอีกตัวเดียวก็จะครบออกเตต
และโซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลน์
เป็นธาตุที่มีอิเล็กตรอนวงนอกสุดแค่ตัวเดียว
เพราฉะนั้น โซเดียมและคลอรีนก็เกือบ ๆ จะมีความสุขแล้ว
มันเลยอยากทำลายทุก ๆ อย่างที่ขวางหน้า
เพื่อให้มีอิเล็กตรอนครบออกเตต
เพราะฉะนั้น คงไม่มีอะไรดีไปกว่า
การเอาโซเดียม และคลอรีน มาอยู่ด้วยกันและให้พวกมันรักกัน
พวกมันจะถ่ายโอนอิเล็กตรอนทันที
โซเดียมจึงไม่มีอิเล็กตรอนที่เกินออกมา
และคลอรีนก็ได้อิเล็กตรอนครบออกเตต
มันเลยกลายเป็น Na+ และ Cl- ซึ่งมีประจุ ทำให้มันถูกดูดเข้าหากัน
เราเรียกการดูดนี้ว่าพันธะไอออนิก
สมมุติถ้าคุณมีเพื่อนบ้า ๆ บอ ๆ สองคน
เราอาจจะจับสองคนนั้นมาอยู่ด้วยกัน เพื่อให้พวกเขาเลิกมายุ่งกับคุณ
ก็เหมือนโซเดียม และคลอรีน

English: 
The most common ionic compound in our daily lives is salt. Sodium chloride, NaCl.
This stuff despite its, deliciousness, as I mentioned previously,
is made up of two really nasty chemicals: sodium and chlorine.
Chlorine is what we call a halogen which is an element that only needs 1 electron to fulfill its octet,
and sodium is an alkaline metal which means that it only has 1 electron in its octet.
So chlorine and sodium are so close to being satisfied that they will happily destroy anything in their path in order to fulfill their octet.
And thus there's actually no better outcome
than just to get chlorine and sodium together and have them loving on each other.
They immediately transfer their electrons so that sodium doesn't have its one extra and chlorine fills its octet.
They become Na+ and Cl- and are so charged that they stick together
and we call that stickiness an ionic bond.
And just like if you have to really crazy friends it might be good to get them together
so that they'll stop bothering you, same thing works with sodium and chlorine.

Slovenian: 
Najpogostejša ionska spojina v vsakodnevnem življenju je sol.
Natrijev klorid, NaCl.
Stvar, ki je kljub svoji slastnosti, kot sem omenil prej,
sestavljena iz dveh zelo zoprnih kemikalij, natrija in klora.
Klor je halogen, to je element, ki potrebuje samo en elektron
da zapolni svoj oktet.
In natrij je alkalijska kovina, kar pomeni, da ima v svojem oktetu samo en elektron.
Klor in natrij sta tako blizu temu, da sta zadovoljna,
da bosta veselo uničila karkoli jima prekriža pot, da zapolnita svoj oktet.
In zato tukaj ni boljše rešitve kot pa, da ju
samo damo skupaj in pustimo, da se imata rada.
V trenutku preneseta svoje elektrone,
tako da natrij nima več enega dodatnega in klor zapolni svoj oktet.
Postaneta Na+ in Cl- in sta tako nabita, da ostaneta skupaj
in tej privlačnosti rečemo ionska vez.
In prav tako, če imaš dva zelo nora prijatelja,
je morda boje, da ju spraviš skupaj, da te nehata motiti.
Enako velja za natrij in klor.

Turkish: 
Günlük hayatımızdaki en yaygın iyonik bileşik tuzdur.
Sodyum klorür. NaCl.
Tadına rağmen, tuz aslında
iki gerçekten kötü kimyasaldan oluşur.
Sodyum ve klor.
Klor bir halojendir, yani sekizlisini tamamlamak için
bir elektrona ihtiyacı vardır.
Sodyum ise bir alkali metaldır, yani oktetinde sadece bir elektron vardır.
Yani klor ve sodyum memnun olmaya o kadar yakınlardır ki.
sekizlilerini tamamlamak için yollarındaki her engeli yok etmeye razıdırlar.
Dolayısıyla, klor ve sodyumu bir araya getirmek
en iyi sonucu doğurur.
Hemen elektronlarını transfer ederler
Sodyumun bir ekstra elektronu klorun sekizlisini tamamlar
Na + ve Cl- olurlar ve yüklü oldukları için birbirlerine yapışırlar
ve bu yapışkanlığa da iyonik bağ denir.
Yani iki deli arkadaşınızı bir araya getirince
sizi rahatsız etmemeleri gibi.
Sodyum ve klor için de aynı şey geçerlidir.

Spanish: 
Juntas a estos dos, y no van a molestar a nadie.
Y de repente, no quieren destruir nada, quieren ser deliciosos.
Cambios químicos como estos son gran cosa.
Recuerda, cloro y sodio, un segundo atrás, estaban definitivamente matándote, y ahora
son sabrosos.
Y ahora estamos llegando al ultimo enlace que vamos a discutir
en nuestra introducción a química y ese es el enlace de hidrógeno.
Imagina que recuerdas agua, espero que no te hayas olvidado de agua.
Ya que agua esta junta en un enlace covalente polar
la parte de hidrógeno esta cargada positivamente y la de oxígeno negativamente.
Entonces cuando las moléculas de agua se mueven
generalmente pensamos en ellas como un liquido perfecto pero en realidad se juntan muy
poquito.
Lado de hidrógeno con lado de oxígeno.
Incluso puedes ver esto con tus ojos si llenas un vaso de agua hasta el tope
va a burbujear arriba de todo. El agua va a juntarse en la parte de arriba.
Esto es los enlaces covalentes polares que pegan a las moléculas de agua las unas con las otras
para que no fluyan arriba del vaso.
Estos relativamente debiles enlaces de hidrógeno se producen en todo tipo de compuestos químicos

Finnish: 
Saatat nuo kahdet yhteen ja ne eivät vaivaa ketään muuta.
Ja yhtäkkiä ne evät halua tuhota, ne haluavat vain olla herkullisia.
Kemialliset muutokset kuten tälläiset ovat iso juttu.
Muista, kloori ja natriumi, sekuntti sitten, olivat tappaa sinut, ja nyt
ne ovat maistuvia.
Nyt käsitellään viimeistä sidosta, josta puhumme
johdantona kemiaan ja se on se vetysidos.
Ajattele, että muistelet vettä. Toivon, ettet unohtanut vettä.
Koska vesi on toisiinsa kiinni poolisena kovalenttisenä sidoksena.
vety osa on positiivisesti varautunut ja happi osa on negatiivisesti varautunut.
Joten kun vesi molekyylit liikkuvat ympäriinsä
Me yleensä pidämme niitä täydellisenä nesteenä mutta ne hiukan tarttuvat toisiinsa.
 
vety osa, happi osaan.
Voit jopa nähdä tämän silmilläsi, jos täytät lasin vedellä liian täyteen
Se muodostaa kuplan huipulle. Vesi kiinnittyy toisiinsa huipulla.
Tuo on poolinen kovalenttinen sidos kiinnittämässä vesi molekyylejä toisiinsa
jotta se ei tulvi lasin huipulta.
Nämä suhteellisesti heikot vetysidokset tapahtuvat kaikenlaisissa kemiallisissa yhdisteissä

Arabic: 
.لا يعودان إلى إزعاج غيرهما إن ارتبطا
،وفجأة لا يعودان يرغبان في التدمير
.بل يريدان أن يصبحا لذيذين فحسب
.هذه التغيرات الكيميائية مهمة جدًا
تذكروا أنّ الكلور والصوديوم
نويا قتلكم قبل لحظات
.وأصبحا لذيذين الآن 
وصلنا الآن إلى الرابط الأخير
الذي نتناقش بشأنه في درس مدخل الكيمياء
.وهو الرابط الهيدروجيني
،تصوروا أنكم تتذكرون الماء
.وآمل أنّكم لم تنسوا الماء
بما أنّ الماء ملتصق ببعضه
بترابط إسهامي قطبي
فإنّ ذرات الهيدروجين مشحونة بشحنة موجبة
.وذرات الأكسجين مشحونة بشحنة سالبة
ولذلك عندما تتحرك جزيئات الماء
نعتبرها بشكل عام سائلاً مثاليًا
ولكنّها في الواقع ملتصقة ببعضها
.نوعًا ما
.أي الجزء الهيدروجيني بالجزء الأكسجيني
يمكنكم رؤية هذا بعينيكم
إن ملأتهم كأس ماءٍ أكثر من سعته
.سيشكل فقاعة ماء في الأعلى
.فتلتصق جزيئات الماء ببعضها في الأعلى
تجعل الروابط الإسهامية القطبية
جزيئات الماء تلتصق ببعضها
.حتّى لا تسيل من أعلى الكأس فورًا
تَحدث روابط الهيدروجين الضعيفة نسبياً
في شتّى أنواع المُرَكبات الكيميائية

Slovenian: 
Če ju spraviš skupaj, ne bosta motila nikogar.
In kar naenkrat ne želita več uničevati, želita biti samo slastna.
Kemijske spremembe kot je ta so velika stvar.
Ne pozabite, klor in natrij sta vas še pred sekundo brez dvoma ubijala, in zdaj
sta dobra.
Zdaj prihajamo do zadnje vezi, o kateri bomo govorili
v našem uvodu v kemijo, in to je vodikova vez.
Predstavljajte si, da se spomnite vode, upam, da niste pozabili vode.
Ker je voda zlepljena skupaj s polarno kovalentno vezjo,
je del z vodikom pozitivno nabit, del s kisikom pa negativno nabit.
In ko se molekule vode premikajo okrog,
si jih večinoma predstavljamo kot popolno tekočino, ampak v resnici se malo držijo skupaj.
 
Vodikova stran s kisikovo stranjo.
To lahko dejansko vidite z lastnimi očmi, če kozarec preveč napolnite z vodo.
Na vrhu bo napihnjeno, na vrhu se bo voda držala skupaj
To so polarne kovalentne vezi, ki lepijo molekule vode med sabo
zato, da ne stečejo takoj čez rob kozarca.
Te razmeroma šibke vodikove vezi se zgodijo v vseh vrstah kemičnih spojin,

Hungarian: 
összerakod azt a kettő és nem fognak zavarni senkit
és hirtelen nem akarnak pusztítani, csak finomnak lenni.
Az ilyen kémiai változások nagy dolgok.
Észrevetted, hogy a klór és a nátrium egy perccel ezelőtt még megöltek, most meg
csak jóízűek.
Végül elérkeztünk az utolsó kötéshez, amiről szó lesz
a kémiába való bevezetésünk során, ami a hidrogénkötés.
Képzeld el hogy a víz... nem felejtetted még el vizet, ugye?
Mivel a vizet poláris kovalens kötés tartja össze
a hidrogén része pozitív töltésű, az oxigén része negatív töltésű.
Amikor a vízmolekulák mozognak,
tökéletes folyadékként gondolunk rájuk, de valójában csak egy picit tartanak
össze.
A hidrogén oldala az oxigén oldalával.
Ezt láthatod a két szemeddel is, amikor egy poharat túltöltesz vízzel,
kipúposodik a tetején. A víz összetart a tetején.
Ez a kovalens kötés, ahogy összetartja a vízmolekulákat, így nem
folynak le egyből, ahogy átbuknak a pohár szélén
Ezek a viszonylag gyenge hidrogénkötések bármilyen kémiai vegyületben előfordulhatnak,

Thai: 
ถ้าเราจับมันเข้ามาด้วยกัน มันก็จะเลิกยุ่งกับใคร
พวกเค้าก็ไม่ได้อยากทำลายข้าวของอีกต่อไป พวกเค้าอยากอร่อยแทน
เป็นการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่น่าตื่นตา
สองสามวินาทีที่แล้ว เขายังจะฆ่าคุณอยู่เลย แต่ตอนนี้พวกเขาน่ากินมาก
เรากำลังจะพูดถึงพันธะสุดท้ายของวันนี้
และนั่นก็คือพันธะไฮโดรเจน
สมมุติว่าคุณยังจำน้ำได้ ผมหวังว่าคุณยังไม่ลืมน้ำนะ
โมเลกุลของน้ำถูกดึงดูดเข้าหากันด้วยพันธะโคเวเลนต์มีขั้ว
ไฮโดรเจนมีขั้วบวก และออกซิเจนมีขั้วลบ
เมื่อโมเลกุลของน้ำเคลื่อนที่ไปรอบๆ
เรามักจะคิดว่ามันไหลอย่างอิสระ
แต่ที่จริงแล้ว มันดูดเข้าหากันเองเล็กน้อย
จากขั้วของไฮโดนเจนและออกซิเจน
คุณสามารถเห็นปรากฏหารณ์นี้ได้ถ้าหากคุณเติมน้ำให้เกือบล้นแก้ว
น้ำจะบวมๆ อยู่บนแก้ว และไม่ล้นออกมา
เป็นเพราะพันธะโคเวเลนต์แบบมีขั้วเชื่อมโมเลกุลต่างๆ ของน้ำทำให้มันยึดติดกันเอง
มันจึงไม่หกออกมานอกแก้ว
พันธะไฮโดรเจนอ่อนๆ นี้เกิดขึ้นในสารประกอบหลากหลายชนิด

iw: 
אתה מחבר בין שני אלו, והם לא מטרידים יותר אף אחד.
ופתאום, הם לא רוצים להרוס,
הם רק רוצים להיות טעימים.
שינויים כימיים כאלו הם עניין גדול.
זכרו שכלור ונתרן, רק
לפני שניה, בהחלט היו הורג אותך, ועכשיו
הם טעימים.
ועכשיו אנחנו מגיעים לקשר האחרון שאנחנו
הולך לדון עליו היום
בהקדמה שלנו לכימיה וזה
קשר המימן.
תארו לעצמכם שאתם זוכרים את מולקולת המים, אני מקווה שאתם לא שכחתם אותה.
היות והמים דבוקים יחד בקשר קוולנטי קוטבי
אטום המימן טעון במטען חיובי ואטום החמצן טעון במטען שלילי.
לכן, כאשר הם מולקולות המים נעות להן סביב
אנחנו בדרך כלל חושבים עליהן כנוזל מושלם
אבל האמת היא שהן נוטות להידבק קצת זו לזו
מימן לצד חמצן.
למעשה אתה יכול לראות את זה בעיניים שלך אם אתה תמלא כוס מים יותר מדי
תהיה בועה בחלק העליון. המים
יאחזו זו בזו בחלק העליון.
אלו הקשרים הקוולנטיים הקוטביים שמדביקים את מולקולות המים אחת לשניה
כך שהם לא יזרמו אל מחוץ לכוס.
קשרי מימן חלשים יחסית אלה מתרחשים
בכל מיני תרכובות כימיות

Portuguese: 
Coloque esses dois juntos e 
eles não incomodarão ninguém.
E, de repente, eles não querem destruir. 
Só querem ser deliciosos.
Mudanças químicas como essas 
são importantes pra caramba.
Lembre-se que o cloro e o sódio, há um segundo atrás, certamente estariam matando você, e agora
eles estão saborosos.
Agora, nós chegamos à última 
ligação que vamos discutir
na nossa introdução à química, 
que é a ligação de hidrogênio.
Imagino que você se lembre da água. Espero que 
você não tenha se esquecido da água.
Já que a água está presa por 
uma ligação covalente polar
a porção do hidrogênio está carregada positivamente e a porção do oxigênio está carregada negativamente.
Então, quando as moléculas de água estão se movimentando por aí
nós normalmente pensamos nelas como um fluido perfeito. Mas, na verdade, elas quase não ficam
juntas.
O lado do hidrogênio 
voltado para o lado do oxigênio.
Na verdade, você mesmo pode observar 
isso ao encher demais um copo com água.
formará uma bolha no topo. 
A água vai se juntar no topo.
São as ligações polares covalentes unindo as moléculas, umas às outras,
para que elas não escorram 
da parte de cima do copo.
Essas ligações de hidrogênio, relativamente fracas, ocorrem em vários tipos de compostos químicos,

French: 
Vous les mettez ensemble, 
et ils n'ennuient plus personne.
Et soudainement, ils ne veulent plus tout 
détruire, ils veulent juste être délicieux.
Les changements chimiques 
comme celui-ci sont impressionants.
Rappelez-vous, il y a une seconde, le chlore et le 
sodium voulaient vous tuer, et maintenant
ils sont délicieux.
Voilà, nous arrivons à la dernière
 liaison dont nous allons parler
dans notre introduction à la chimie
 et c'est la liaison hydrogène.
Imaginez que vous vous souvenez de l'eau,
 j'espère que vous n'avez pas oublié l'eau.
Puisque l'eau est "collée" par 
une liaison covalente polarisée
la partie avec l'hydrogène est chargée positivement
 et la partie avec l'oxygène est chargée négativement.
Donc quand nos molécules
 d'eau se déplacent,
généralement on pense que c'est un fluide parfait, 
mais en réalité, elles collent un peu
les unes aux autres.
L'hydrogène juste à côté de l'oxygène.
Vous pouvez même le voir de vos propres 
yeux, si vous remplissez trop un verre d'eau.
Ca formera une bulle sur le dessus. 
L'eau va coller ensemble sur le dessus.
C'est l'oeuvre des liaisons covalentes polarisées,
 qui collent les molécules les unes aux autres
pour qu'elles ne coulent
 pas en dehors du verre.
Ces liaisons hydrogène relativement faibles 
arrivent dans toute sorte de composés chimiques différents,

Estonian: 
Need 2 kokku panna, ei sega nad mitte kedagi
Ja järsku nad ei taha hävitada. Nad tahavad lihtsalt maitsvad olla
Sellised keemilised muutused on suur asi
Just mõni hetk tagasi üritasid kloor ja naatrium tappa Sind, aga nüüd
on nad maitsvad
Nüüd jõuame viimase sidemeni millest räägime
meie keemia sissejuhatuses ning see on vesinikside
Ma loodan, et Sul pole vesi meelest läinud.
Kuna vett hoiab koos polaarne kovalentne side
Vesiniku osa on positiivne ja hapniku osa negatiivne
Kui vee molekulid liiguvad
Ma arvame, et nad liiguvad eraldi, aga tegelikult jäävad üksteist külge
natukene
Vesiniku pool hapniku poolega
Seda saab enda silmaga näha, kui klaasi liiga palju vett valada
Tekivad tipus mullid. Vesi on tipus koos.
Need on polaarsed kovalentsed sidemed mis panevad vee molekulid kokku
nii, et nad ei lähe kohe üle klaasi.
Neid nõrku vesiniksidemeid tekib igasugustes ühendites,

Romanian: 
Fă-le cunoștință și n-o să mai deranjeze pe nimeni.
Dintr-o dată, nu mai vor să distrugă,
ci doar să fie delicioși.
Schimbările chimice de genul ăsta sunt un lucru mare.
Amintește-ți că acum o secundă, clorul și sodiul te omorau mai mult ca sigur,
iar acum sunt delicioase.
Acum am ajuns la ultima legătură de care o să vorbim
în introducerea noastră în studiul chimiei,
iar aceasta este legătura de hidrogen.
Mă gândesc că-ți amintești de apă, sper că n-ai uitat apa(NU APĂĂ).
Întrucât apa este toată înghesuită într-o legătură covalentă polară,
partea cu hidrogen este încărcată pozitiv, iar cea cu oxigen este încărcată negativă.
Când moleculele de apă se mișcă în jur
ni le imaginăm de parcă ar fi un lichid perfect,
însă acestea sunt lipite unele de altele foarte puțin:
partea cu hidrogen e unită cu partea cu oxigen.
De fapt, poți vedea acest lucru cu propriii tăi ochi dacă umpli un pahar cu prea multă apă
va spumega sus-moleculele de apă se vor lipi împreună la suprafață.
Acelea sunt legăturile covalente polare, ce lipesc moleculele unele de altele
pentru ca apa să nu dea pe-afară.
Aceste legături relativ slabe de hidrogen au loc în tot felul de compuși chimici,
nu doar în apă(NU APĂ!!!)

Turkish: 
Bu ikisini bir araya getirin ve kimseyi rahatsız etmezler
Birden, kimseyi yok etmek istemezler, sadece lezzetli olmak isterler.
Bu gibi kimyasal değişimler çok önemlidir.
Klor ve sodyum bir saniye önce sizi öldürmek istiyordu, ama şimdi
çok lezzetliler
Şimdi ise bu kimyaya girişte konuşacağımız son bağa geliyoruz
hidrojen bağı.
Suyu hatırlayın, umarım suyu unutmamışsınızdır.
Su polar bir kovalent bağ ile bağlı olduğu için
hidrojen biraz pozitif ve oksijen biraz negatif yüklüdür.
Yani su molekülleri etrafta hareket ederken
genelde mükemmel bir sıvı olarak düşünmemize rağmen
aslında oksijen kısımları
biraz hidrojen kısımlarına yapışır
Bunu gözlerinizle görebilirsiniz. Fazla dolu bir bardağın
üstünde su kabarcıklaşır.
Polar kovalent bağlar su moleküllerini birbirlerine yapıştırıp
camın üstünden dökülmesini engeller.
Bu nispeten zayıf hidrojen bağları her türlü kimyasal bileşikte olur

Italian: 
Se si mettono insieme non disturberanno più nessuno
E all'improvviso non vogliono più distruggere, vogliono solo essere deliziosi
I cambiamenti chimici come questo sono una faccenda importante
Ricordate, il cloro e il sodio solo un secondo fa vi avrebbero uccisi e invece ora
sono saporiti.
Ora arriviamo all'ultimo tipo di legame di cui parleremo
qui nella nostra introduzione alla chimica ed è il legame a idrogeno.
Immagino che vi ricordiate l'acqua, spero che non vi siate dimenticati dell'acqua
Dal momento che l'acqua sta insieme grazie ad un legame covalente polare
la parte dell'idrogeno è carica positivamente, mentre la parte dell'ossigeno è carica negativamente
Quindi quando le molecole d'acqua si muovono
noi tendiamo a pensare a loro come perfettamente fluidi, ma in realtà rimangono un po' attaccate tra loro
 
Con il lato dell'idrogeno accanto a quello dell'ossigeno
Potete vederlo con i vostri occhi, se riempite troppo un bicchiere d'acqua
farà delle bollicine in cima. L'acqua rimarrà attaccata al bordo
Quello è il legame covalente polare che appiccica le molecole d'acqua l'una all'altra
così che non si riversano subito oltre il bordo del bicchiere
Questi legami a idrogeno sono relativamente deboli e accadono in tutti i tipi di composti chimici

Spanish: 
Usted obtiene los dos juntos, y ellos te molestes
Nadie.
Y de repente, no quieren destruir,
lo que quieren es ser delicioso.
Los cambios químicos como éste son un gran problema.
Recuerde, el cloro y el sodio, sólo un segundo
Hace, fueron definitivamente matarte, y ahora
son sabrosos.
Ahora estamos llegando al último vínculo que estamos
va a discutir
en nuestra introducción a la química aquí y eso es
el enlace de hidrógeno.
Imagina que te acuerdas de agua, espero que
que no olvida agua.
Dado que el agua se ha quedado atascado juntos en una covalente polar
enlace
el bit de hidrógeno se carga positivamente y
el bit de oxígeno está cargado negativamente.
Así que cuando las moléculas de agua se mueven en torno a
generalmente pensamos en ellos como un fluido perfecto
pero que en realidad se pegan entre sí un poco
poco.
Lado de hidrógeno al lado del oxígeno.
Usted puede ver esto con los ojos si
llenar un vaso de agua demasiado lleno
lo hará de burbujas en la parte superior. El agua
permanecer juntos en la parte superior.
Eso es los enlaces covalentes polares se pegan la
las moléculas de agua el uno al otro
de manera que no fluyen sobre la parte superior derecha
del vidrio.
Estos enlaces de hidrógeno relativamente débiles suceden
en todo tipo de compuestos químicos

Russian: 
Вы сводите этоих двоих вместе, и больше они никого не побеспокоят.
Внезапно, они уже не хотят уничтожать, они просто хотят быть вкусными.
Химические изменения вроде этого - это серьёзная хрень.
Помните, хлор и натрий, всего секунду назад, они точно тебя бы прикончили, а сейчас
они вкусные.
Итак, мы подходим к последней связи, которую собираемся разобрать
на нашем вводном уроке по химии. Это водородная связь.
Вообразите что помните воду, я надеюсь вы не забыли воду.
С того момента, как вода связалась ковалентной полярной связью
водород слегка положительно заряжен, а кислород слегка отрицательно заряжен.
Итак, когда молекулы воды двигаются
мы чаще всего думаем о них, как о идеальной жидкости, но в реальности они слегка
притягиваются друг к другу.
Сторона с водородом к стороне с кислородом.
Вы даже можете увидеть это собственными глазами, если наполните стакан водой до краёв
с верху она будет с горкой. Вода будет держаться в месте на верху.
Это ковалентная полярная связь удерживает молекулы воды вместе.
так что они не стекают через край стакана.
Относительно слабые водородные связи имеют место во всех типах химических соединений

Dutch: 
Als je die twee samen krijgt, laten ze iedereen met rust. 
En opeens willen ze niets vernietigen, ze willen gewoon heerlijk zijn. 
Chemische veranderingen zoals deze zijn belangrijk. 
Herinner je, chloor en natrium, een seconde geleden, waren je duidelijk aan het vermoorden, en nu
zijn ze lekker.
Nu komen we aan bij de laatste binding die we gaan bespreken
in onze intro in de scheikunde hier en dat is de waterstofbrug.
Stel je voor dat je je water herinnert, ik hoop dat je water niet vergeten bent.
Aangezien water vast zit in een polaire covalente binding
is het waterstofdeel een beetje positief geladen en het zuurstofdeel een beetje negatief geladen. 
Dus als watermoleculen zich rond bewegen
denken we aan ze als een perfecte vloeistof maar eigenlijk plakken ze een beetje aan 
elkaar.
Waterstofkant aan zuurstofkant.
Je kan dit met je eigen ogen zien als je een glas water net iets te veel vult. 
bovenaan is een bubbel. Het water houdt zichzelf vast aan de bovenkant. 
Dat zijn de polaire covalente bindingen die de watermoleculen aan elkaar vast plakken
zodat ze niet zo over de rand van het glas stromen.
Deze relatief zwakke waterstofbruggen vormen in allerlei soorten chemische stoffen. 

Ukrainian: 
Ви отримуєте ті двоє разом, і вони будуть турбувати
ніхто.
І раптом, вони не хочуть знищити,
вони просто хочуть, щоб бути смачним.
Хімічні зміни, подібні цьому, велика справа.
Пам'ятайте, хлор і натрій, тільки другий
тому, були, безумовно, вбити тебе, а тепер
вони смачні.
Тепер ми підходимо до останньої облігації, що ми знаходимося
має намір обговорити
в нашій інтро до хімії тут, і це
воднева зв'язок.
Уявіть собі, що ви пам'ятаєте води, я сподіваюся, що
ви не забули воду.
Оскільки вода злиплися в полярним ковалентним
зв'язок
трохи водню позитивно зарядити і
трохи кисню негативно заряджений.
Тому, коли молекули води рухаються навколо
ми зазвичай думаємо про них як ідеальної рідини
але вони насправді триматися разом трохи
небагато.
Водневої боку в бік кисню.
Ви можете побачити це на власні очі, якщо
Ви заповнюєте склянку води занадто повною
це буде міхур у верхній частині. Вода
злипаються у верхній частині.
Це полярні ковалентні зв'язки, що стирчать
молекул води один з одним
так, щоб вони не течуть прямо над верхньою
зі скла.
Ці відносно слабкі водневі зв'язки трапитися
у всіх видах хімічних сполук

English: 
You get those two together and they'll bother no one,
and suddenly they don't want to destroy, they just want to be delicious.
Chemical changes like this are a big
freaking deal
remember chlorine and sodium just a second ago were definitely killing you and now they're tasty.
Now we are coming to the last bond that we are going to discuss in our intro to chemistry here
and that's the hydrogen bond.
I imagine that you remember water, I hope that you didn't forget water.
Since water is stuck together in a polar covalent bond, the hydrogen bit is positively charged and the oxygen bit is negatively charged.
So when water molecules are moving around we generally think of them as a perfect fluid
but they actually stick together a little bit: hydrogen-side to oxygen-side.
You can actually see this with your eyes if you fill up a glass of water too full
it will bubble at the top- the water will stick together at the top.
That's the polar covalent bonds sticking the water molecules to each other so that they don't flow right over the top of the glass.
These relatively weak hydrogen bonds happen in all sorts of chemical compounds
they don't just happen in water

German: 
Bring' die beiden zusammen und sie stören niemanden mehr.
Plötzlich wollen sie nicht mehr zerstörerisch sein, sondern nur noch köstlich.
Chemische Veränderungen wie diese sind eine grosse Sache.
Erinnerst du dich? Chlor und Natrium wollten dich vor einem Augenblick noch umbringen und jetzt
sind sie lecker.
Jetzt kommen wir schon zur letzten Bindung, die wir uns hier anschauen wollen
und das sind die Wasserstoffbrücken.
Stell dir vor, dass du dich an Wasser erinnerst. Ich hoffe, du hast Wasser nicht vergessen.
Da Wasser in einer polaren Elektronenpaarbindung zusammenklebt
hat das Wasserstoffatom eine kleine positive und das Sauerstoffatom eine kleine negative Ladung.
Wenn sich also Wassermoleküle bewegen
kommen sie uns vor, als wären sie flüssig, dabei kleben sie eigentlich ein wenig
zusammen.
Die Wasserstoffseite an die Sauerstoffseite.
Man kann das sogar mit eigenen Augen sehen. Wenn du ein Glas randvoll mit Wasser füllst
wird es oben ein wenig über das Glas hinauskommen. Das Wasser klebt also an der Oberfläche zusammen.
Das ist die polare Elektronenpaarbindung, welche die Wassermoleküle aneinanderklebt,
so dass sie nicht über den Glasrand schwappen.
Diese relativ schwachen Wasserstoffbrückenbindungen gibt es in allen möglichen chemischen Verbindungen,

Chinese: 
你让他们幸福地生活在一起
他们就不会去烦任何人了
突然间，他们就没有破坏性了
还变得很美味
这样的化学变化是很重要的
记住，氯和钠，在几秒前，还是很有杀伤力的，但现在
他们变得很美味
现在化学入门阶段我们要讨论最后一种化学键
我们要讨论最后一种化学键
氢键
想象一下你还记得水
我希望你没忘记水
水粘在一起是因为极性共价键
氢的那端带了点正电荷
氧的那端带了点负电荷
当水分子四处走动时
我们一般认为它们是完美的流体，但实际上他们是粘在一起的
一个水分子的氢原子那端粘着另一个水分子的氧原子那段
一个水分子的氢原子那端粘着另一个水分子的氧原子那段
实际上你可以用肉眼看到这一点
如果倒水时倒得太满
水面会起泡泡
表面的水粘在一起了
这是因为极性共价键使得水分子彼此黏附
所以不会从杯子顶部流出来
这些相对较弱的氢键在各种化合物里都有

Danish: 
Du sætter de to sammen, og de generer ingen.
og pludselig, vil de ikke ødelægge, de vil bare gerne være lækre.
Kemiske reaktioner som dette er virkelig store.
Husk, chlor og natrium, for få sekunder siden var de dødelige for dig, og nu
smager de godt.
Nu kommer vi til den sidste type bindinger vi skal snakke om
i den her introduktion til kemi, og dette er hydrogenbindinger.
Forestil dig at du kan huske vand, jeg håber du ikke glemte vand.
Eftersom vand sidder sammen i polære kovalente bindinger
er hydrogenatomet lidt positivt ladet og oxygenatomet er lidt negativt ladet.
Så når vandmolekyler bevæger sig rundt
tænker vi normalt på dem som en perfekt væske, men de sidder faktisk sammen en lille
smule.
Hydrigenside til oxygensiden
Du kan faktisk se dette med dine egne øjne hvis du fylder et glas op med vand til det er overfyldt.
Det vil danne en bobbel på toppen. Vandet vil sidde sammen på toppen.
Det er de polære kovalente bindinger der klistrer vandmolekylerne sammen,
så de ikke flyder over toppen af glasset.
Disse relativt svage hydrogenbindinger sker i alle mulige kemiske forbindelser,

Indonesian: 
Kamu membuat keduanya bersama-sama, dan mereka berhenti menggangu orang
Dan tiba-tiba, mereka tidak ingin menghancurkan apapun,
mereka hanya ingin menjadi lezat!
perubahan kimia seperti ini adalah masalah besar.
Ingat, klorin dan natrium, hanya satu detik
lalu, (adalah zat yg) pasti membunuh Kamu, dan sekarang
mereka jadi lezat.
Sekarang kita sampai ke ikatan terakhir yang kita
akan bahas
(di intro kami untuk kimia di sini) dan itu adalah
ikatan hidrogen.
Bayangkan, Kamu ingat air, aku harap 
Kamu tidak lupa air.
Karena air terjebak bersama dalam ikatan kovalen polar
atom hidrogen sedikit bermuatan positif dan
atom oksigen sedikit bermuatan negatif.
Jadi, ketika molekul air bergerak di sekitar
kita umumnya menganggap mereka sebagai cairan yang sempurna
tapi mereka benar-benar hanya
Sedikit saling menempel.
sisi hidrogen ke sisi oksigen.
Kamu benar-benar dapat melihat ini dengan mata Kamu jika
Kamu mengisi segelas air terlalu penuh
Akan ada cembung-an di bagian atas. Air akan
tetap bersama-sama di bagian atas.
Itulah ikatan kovalen polar yg menempelkan
molekul air satu sama lain
sehingga mereka tidak mengalir tepat di atas
kaca.
ikatan hidrogen yang relatif lemah ini terjadi
dalam segala macam senyawa kimia

English: 
You get those two together and they'll bother
no one.
And suddenly, they don't want to destroy,
they just want to be delicious!
Chemical changes like this are a big frickin' deal.
Remember, chlorine and sodium just a second ago were definitely killing you, and now they're tasty.
Now we're coming to the last bond that we're
going to discuss in our intro to chemistry here, and that's the hydrogen bond.
I imagine that you remember water.
I hope that you didn't forget water.
Since water is stuck together in a polar covalent bond, the hydrogen bit is positively charged
and the oxygen bit is negatively charged.
So when water molecules are moving around,
we generally think of them as a perfect fluid, but they actually stick together a little bit, hydrogen side to oxygen side.
You can actually see this with your eyes.
If you fill up a glass of water too full, it will bubble at the top.
The water will stick together at the top.
That's the polar covalent bonds sticking the
water molecules to each other so that they don't flow right over the top of the glass.
These relatively weak hydrogen bonds happen in all sorts of chemical compounds, they don't just happen in water.

Hungarian: 
nem csak a vízben. Valójában nagyon fontos szerepet játszanak a fehérjékben
amik azok az anyagok, amik nagyjából az egész testünket alkotják.
Egy utolsó dolog, amit meg kell jegyeznünk, hogy a kovalens- és ionos kötések
még önmaguk között is
különböző erősségűek lehetnek.
Mi csak egy kis vonallal jelezzük őket
de ez jelenthet egy nagyon erős kovalens kötést, vagy egy viszonylag gyenge kovalens
kötést.
Néha az ionos kötések erősebbek, mit a kovalens kötések
de általában nem ez a helyzet és a kovalens kötések erőssége gyakran változik.
Ezen kötések létrejötte és megszűnte nagyon fontos az élet szempontjából
És a mi életünkéből. Kötések kialakítása és feltörése valójában a kulcs a élethez önmagához
és ugyanakkor a halálhoz is. Például, ha éppen le akartál volna nyelni némi nátriumot.
Jegyezd ezt meg, miközben előre átvesszük a biológiát:
Még a legdögösebb ember is, akivel az életedben találkoztál,
csak szerves vegyületek kavargó összessége egy zacskó vízben.
Ismétlés-idő!
Most, hogy megvan a tartalomjegyzékünk,

Estonian: 
mitte ainult vees. Nad mängivad väga tähtsat osa valkudes
Mis on kemikaali, millest meie koosneme
Viimane asi mis meelde jätta. Sidemed, isegi kovalentsed, ioonilised
isegi enda klassiga
on tugevuse poolest väga erinevad
Me paneme neid kirja väikese joonena
Aga see joon võib näidata väga väga tugevat kovalentset sidest või väga nõrka kovalentset
sidet.
Mõnikord on ioonilised sidemed tugevamad kui kovalentsed sidemed
kuigi see tavaliselt ei ole nii ninng kovalentsete sidemte tugevus erineb väga palju.
Kuidas need sidemed on tehtud ja kuidas neid lõhutakse on elule väga tähtis.
Ja ka meie eludele. Sidemete tegemine ja lõhkumine on elu võti.
ja ka surma võti. Näiteks kui Sa neelaksid naatriumi
Seda pea meeles samal ajal kui edasi liigume läbi bioloogia
Kõige seksikam inimene keda oled oma elus kohanud,
on lihtsalt orgaaniliste ühendite kogum, mis käib vees ringi
Kordamise aeg!
Nüüd on meil sisukord

Dutch: 
Ze vormen niet alleen in water. En ze vormen eigenlijk een enorm belangrijke rol in eiwitten. 
Dat zijn de chemicaliën waaruit zo'n beetje ons hele lichaam bestaat.
Om als laatste op te merken is dat bindingen, zelfs covalente bindingen, ionbindingen
zelfs in hun eigen klasse
vaak sterk verschillen in kracht.
En we schrijven ze op als een klein lijntje
maar die lijn kan een zeer zeer sterke covalente binding voorstellen of een relatief zwakke covalente
binding.
Soms zijn ionbindingen sterker dan covalente bindingen
maar over het algemeen is dat niet het geval en de kracht van covalente bindingen variëren sterk.
Hoe deze bindingen gemaakt en gebroken worden is vreselijk belangrijk voor leven. 
En voor onze levens. Het maken en breken van bindingen is in feite de sleutel tot het leven zelf
en ook tot de dood. Bijvoorbeeld, als jij natrium binnenkrijgt.
Hou dit in gedachten terwijl we door de biologie heengaan:
Zelfs de meest sexy persoon die je ooit hebt ontmoet in je hele leven
is maar een collectie van organische stoffen zwevend in een zak water.
Tijd voor het overzicht!
Hier hebben we een inhoud

German: 
nicht nur im Wasser. Und bei Proteinen sind sie sogar extrem wichtig.
Proteine sind Chemikalien, die ziemlich unseren gesamten Körper ausmachen.
Etwas Letztes, das man sich merken sollte, ist, dass Elektronenpaarbindungen oder Ionenbidungen
selbst untereinander
oft unterschiedlich stark sind.
Und wir schreiben sie trotzdem alle mit derselben kleinen Linie
die eine sehr starke oder eine ziemlich schwache Elektronenpaarbindung
bedeuten kann.
Manchmal sind Ionenbindungen sogar stärker als Elektronenpaarbindungen
obwohl das Ausnahmen sind und die Stärke von Elektronenpaarbindungen stark variiert.
Wie diese Bindungen gemacht oder gebrochen werden ist für das Leben sehr wichtig.
Auch für unser Leben. Bindungen formen oder zerstören ist sogar der Schlüssel zum Leben selbst
und auch der Schlüssel zum Tod. Zum Beispiel falls du Natriummetall verschluckst.
Behalte dies immer in Erinnerung, während wir uns durch die Biologie bewegen:
Selbst die begehrenswerteste Person, der du je begegnet bist
ist nur eine Sammlung an organischen Verbindungen, die in einem Wassersack herumschwimmt.
Zeit für Repetition!
Wir haben hier ein Inhaltsverzeichnis.

Spanish: 
no aparecen solamente en agua. Y tienen un rol muy importante en las proteinas
que son productos químicos que prácticamente hacen nuestro cuerpo.
Una cosa final que hay que notar es que enlaces, incluso covalente, iónicos
incluso en su propia clase
tienen normalmente diferentes fuerzas.
Y tendemos a escribirlos con una pequeña linea
pero esta linea puede representar un muy muy fuerte enlace covalente o un relativamente debil enlace
covalente.
A veces, enlaces iónicos son mas fuertes que covalentes
aunque generalmente ese no sea el caso y la fuerza de los enlaces covalentes varia demasiado.
Como estos enlaces se arman y rompen es increíblemente importante en la vida.
Y para nuestras vidas. El armado y desarmado de los enlaces es, de hecho, clave de la vida misma
y tambien la clave para la muerte. Por ejemplo, si tu ingieras un poco de metal de sodio.
Ten esto en cuenta mientras que avanzamos en biología:
Hasta la persona mas sexy que hayas visto en tu vida
es solo una colección de compuestos orgánicos moviéndose en un saco de agua.
hora de revisión!
Ahora tenemos la tabla de contenidos

Portuguese: 
não apenas na água. E, na verdade, elas têm um papel extremamente importante em proteínas,
que são substâncias químicas que, basicamente, constituem todo o nosso corpo.
Uma última coisa a ser notada é que ligações, 
até as covalentes, iônicas
e até mesmo entre 
sua própria classe
geralmente diferem 
em questão de força.
E nós costumamos representá-las 
com apenas um tracinho
mas aquele traço pode representar uma uma ligação covalente muito forte ou uma relativamente fraca
 
Às vezes, ligações iônicas são mais 
fortes que ligações covalentes,
apesar de geralmente não ser o caso, e a força de ligações covalentes varia muito.
A forma como essas ligações são formadas e quebradas é intensamente importante para a vida
E para as nossas vidas. Fazer e quebrar ligações é, na verdade, a chave para a própria vida
e também a chave para a morte. Por exemplo, 
se você ingerisse um metal de sódio.
Mantenha isso em mente ao 
avançarmos pela biologia:
Até mesmo a pessoa mais sexy 
que você já viu na sua vida
é apenas uma coleção de compostos orgânicos, vagando por aí em um saco de água.
Hora da revisão!
Agora nós temos a 
tabela de conteúdos

French: 
pas uniquement dans l'eau. Et en fait,
 il jouent un rôle très important dans les protéines
qui sont en quelque sorte les substances 
chimiques qui composent l'entièreté de nos corps.
Une dernière chose à retenir ici, c'est que les
 liaisons, même les covalentes et les ioniques
même dans leur propre catégorie
ont souvent des forces différentes.
Et on a l'habitude de juste
 les écrire avec une petite ligne
mais cette ligne peut représenter
ou une liaison covalente très très forte
ou une relativement faible.
Parfois des liaisons ioniques sont
 plus fortes que des liaisons covalentes.
mais généralement, ce n'est pas le cas, 
et la force des liaisons covalentes varie grandement.
La façon dont ces liaisons se forment et 
se cassent est intensément important à la vie.
Et à nos vies. Créer et casser des
 liens est en fait, la clé de la vie elle-même
et aussi la clé de la mort. 
Par exemple, si vous ingérez du sodium.
Gardez bien ça à l'esprit au fur et à mesure
 que nous avancerons dans la biologie:
Même la personne la plus sexy que
 vous avez rencontrée dans votre vie
est juste une collection de composés
 organiques qui flottent dans un sac d'eau.
Temps de récapituler!
Maintenant nous avons
 la table des matières

Slovenian: 
ne pa samo v vodi. In imajo zelo pomembno vlogo v proteinih,
ki so kemikalije, ki bolj kot ne sestavljajo naše celotno telo.
Zadnja stvar tukaj je, da so vezi, celo kovalentne vezi, ionske vezi,
celo med sabo,
so pogosto različno močne.
Mi jih večinoma napišemo z malo črtico,
ki pa lahko prikazuje zelo zelo močno kovalentno vez ali precej šibko kovalentno vez.
 
Včasih so ionske vezi močnejše od kovalentnih,
ampak večinoma ne in moč kovalentnih vezi je zelo različna.
Kako te vezi nastajajo in se pretrgajo je neizmerno pomembno za življenje.
Tudi za naše življenje. Nastajanje in trganje vezi je v bistvu glavna stvar življenja
in tudi smrti. Na primer, če bi zaužil nekaj kovinskega natrija.
Ne pozabite tega, ko se prebijamo skozi biologijo,
tudi najbolj privlačna oseba, ki ste jo kdaj srečali
je samo zbirka organskih spojin v vreči vode.
Čas za pregled snovi!
Tukaj imamo kazalo z vsebinami,

Romanian: 
și pot juca un rol foarte important în structura proteinelor,
care sunt chimicalele care ne formează , aproape în totalitate, corpul.
O ultimă observație ar fi faptul că legăturile, până și
cele covalente, ionice, chiar cu propria lor clasă,
adesea au tării diferite, iar noi, știi tu,
tindem să le scriem pe toate cu o mică linie,
dar acea linie poate reprezenta o legătură covalent foarte puternică
sau o legătură covalentă relativ slabă.
Uneori, legăturile ionice sunt mai puternice decât legăturile covalente, deși, în general
nu este cazul, iar tăria legăturilor covalente variază destul de mult.
Modul în care aceste legături sunt constituite sau rupte
este foarte important, atât pentru viețile noastre, cât și pentru viață în general.
Facerea, respectiv ruperea legăturilor este cheia vieții
și, gen, cheia morții, de exemplu cazul în care înghiți sodiu metalic.
Ține minte asta în timp ce înaintăm prin biologie,
până și cea mai sexy persoană pe care ai cunoscut-o în viața ta
este doar o colecție de compuși organici
ce hoinăresc printr-o veziculă cu apă
E timpul să recapitulăm! Acum avem cuprinsul,

Ukrainian: 
вони не тільки відбудеться у воді. Вони насправді
відіграють надзвичайно важливу роль в білках
які є хімічні речовини, які в значній мірі до
Вся наша тел.
Нарешті, хочу сказати ось що облігації,
навіть ковалентні зв'язки, іонні зв'язку
навіть з їх власного класу
часто набагато разнопрочной.
І ми, як правило, просто напишіть їх мало
лінія
але ця лінія може представляти дуже-дуже сильний
ковалентний зв'язок або відносно слабким ковалентну
зв'язок.
Іноді іонні зв'язку сильніше, ніж ковалентні
облігації
хоча це звичайно не так, і
Сила ковалентних зв'язків змінюється дико.
Як ці зв'язки володіють і зламані інтенсивно
Важливо життя.
І в нашому житті. Виготовлення та розриву зв'язків
насправді ключ до самого життя
а також ключ до смерті. Наприклад, якщо
Ви повинні були ковтати трохи металу натрію.
Майте це на увазі, як ми рухаємося вперед через
біологія:
Навіть найсексуальніший чоловік, якого ви коли-небудь зустрічав
у вашому житті
це просто колекція органічних сполук
безладних навколо в мішку води.
Огляд час!
Тепер у нас є зміст

Finnish: 
ne eivät vain tapahdu veden kanssa. Ja ne ovat erittäin tärkeitä proteiineissa
jotka ovat kemikaaleja, josta kehomme suurimmaksi osaksi koostuvat.
Viimeinen asia joka pitää huomioda on että sidokset, jopa kovalenttiset sidokset, ionisidokset
jopa niiden luokitusten kesken
ovat usein eri voimaisia.
Ja meillä on tapana kirjoittaa ne yhtenä viivana
mutta tuo yksi viiva voi kuvastaa todella vahvaa tai suhteellisen heikkoa kovalenttistä
sidosta.
Joskus ionisidokset ovat voimakkaampia kuin kovalenttiset sidokset.
vaikka näin ei useasti käykään ja kovalenttisten sidoksien vahvuus vaihtelee suuresti.
Miten näitä sidoksia tehdään ja hajotetaan on erittäin tärkeä elämälle
ja meidän elämälle. Sidosten tekeminen ja hajottaminen on avain itse elämään
ja avain itse kuolemaan. Esimerkiksi, jos sinä nielisit natriummetallia.
Pidä tämä mielessä, kun etenemme biologiassa:
Jopa seksikkäin henkilö jonka olet tavannut elämäsi aikana,
on vain kokoelma orgaanisia yhdisteitä vesi säkissä.
Katsauksen aika!
Nyt meillä on sisältö

English: 
and they can actually play an extremely important role in proteins which are the chemicals that pretty much make up our entire bodies.
A final thing to note here is that bonds, even covalent bonds, ionic bonds, even with their own class,
are often much different strengths and we you know tend to just write them with a little line
but that line can represent a very very strong covalent bond or a relatively weak covalent bond.
Sometimes ionic bonds are stronger than covalent bonds though that's generally not the case and the strength of covalent bonds varies wildly.
How these bonds are made and broken is intensely important to life and to our lives.
Making and breaking bonds is in fact the key to life itself- and like also the key to death, for example if you were to ingest some sodium metal.
Keep this in mind as we move forward through biology,
even the sexiest person you have ever met in your life is just a collection of organic compounds
rambling around in a sack of water.
Review Time! Now we have the Table of Contents which I know is supposed to come at the beginning of things

Indonesian: 
mereka tidak hanya terjadi di dalam air. Mereka sangat memainkan peran yang penting dalam protein
yang merupakan bahan kimia yang cukup banyak yg menyusun seluruh tubuh kita.
Hal terakhir yang perlu diperhatikan di sini adalah bahwa ikatan, bahkan ikatan kovalen, ikatan ion
bahkan dengan kelas mereka sendiri
Seringkali kekuatannya jauh berbeda
Dan kita cenderung hanya menulisnya dengan
Garis kecil
tapi garis itu yang dapat mewakili
ikatan kovalen yg sangat sangat kuat atau kovalen yg
relatif lemah
Kadang-kadang ikatan ion lebih kuat dari ikatan kovalen
meskipun tidak selalu begitu, kekuatan ikatan kovalen sangat bervariasi.
Bagaimana ikatan2 ini dibuat dan dirusak adalah hal
penting untuk kehidupan.
Dan untuk hidup kita. Membuat dan memecah ikatan
sebenarnya kunci kehidupan itu sendiri
dan juga kunci kematian. Sebagai contoh, jika
Kamu sedang akan menelan beberapa logam natrium.
Ingatlah ini selagi kita masih dalam belajar biologi
bahwa bahkan orang yg paling seksi yg pernah Kamu temui di dalam hidupmu
hanyalah kumpulan senyawa organik
berleha-leha di dalam karung air.
Waktunya review!
Sekarang kita memiliki daftar isi

Spanish: 
no surgen de la nada en el agua. Un realmente
desempeñar un papel extremadamente importante en proteínas
cuales son los productos químicos que más o menos hasta
todo nuestro cuerpo.
Una última cosa a tener en cuenta es que los bonos,
incluso enlaces covalentes, enlaces iónicos
incluso con su propia clase
son a menudo muy diferentes fortalezas.
Y tendemos a simplemente escribirlos con un poco
línea
pero esa línea puede representar una muy, muy fuerte
enlace covalente o un enlace covalente relativamente débil
bonos.
A veces, los enlaces iónicos son más fuertes que covalente
bonos
aunque eso es por lo general no es el caso y la
fuerza de los enlaces covalentes varía enormemente.
¿Cómo se hacen estos bonos y roto es intensamente
importante para la vida.
Y para nuestras vidas. Realización y ruptura de enlaces
es, de hecho, la clave para la vida misma
y también la clave para la muerte. Por ejemplo, si
se va a ingerir un poco de metal de sodio.
Tenga esto en cuenta a medida que avanzamos a través
la biología:
Incluso la persona más sexy que he conocido
en tu vida
es sólo una colección de compuestos orgánicos
divagando alrededor en un saco de agua.
Revise el tiempo!
Ahora tenemos la tabla de contenidos

Thai: 
ไม่ได้เกิดขึ้นแค่ในน้ำ และมันมีบทบาทสำคัญต่อโปรตีน
ซึ่งเป็นสารเคมีที่เป็นส่วนประกอบหลักของร่างกาย
สุดท้ายผมอยากจะบอกว่า พันธะต่างๆ 
ไม่ว่าจะเป็นโคเวเลนต์ ไอออนิก
หรือถึงแม้จะเป็นพันธะประเภทเดียวกัน
มักจะมีแรงดึงดูดที่ต่างกันเยอะมาก
และถึงเราเขียนพันธะด้วยเส้นตรงเล็กๆ
แต่ว่าเส้นตรงนั้นอาจสื่อถึงพันธะที่แข็งแกร่งสุดๆ 
หรือพันธะที่อ่อนแอก็ได้
บางครั้งพันธะไอออนิกจะแข่งแรงกว่าพันธะโคเวเลนต์
แต่บางครั้งมันก็กลับกัน เพราะความแข็งแรง
ของพันธะโคเวเลนต์มีความแตกต่างกันมาก
การสร้างและสลายพันธะเหล่านี้
เป็นสิ่งที่สำคัญมากสำหรับชีวิตทุกชีวิต
จะถือว่าการสร้างและสลายพันธะเป็นกุญแจสู่ชีวิตเลยก็ว่าได้
และก็... เอ่อ... เป็นกุญแจไปสู่ความตายด้วย
ถ้าคุณกินโซเดียมเข้าไปเป็นก้อนๆ หนะ
จำเอาไว้นะว่า
แม้แต่คนที่สวยที่สุดที่คุณเคยพบในชีวิต
ก็เป็นแค่กลุ่มก้อนของสารเคมีอินทรีย์
ที่เคลื่อนที่บรึ๋ยๆ ไปมาในร่างกายที่มีแต่น้ำ
ได้เวลาทบทวนแล้ว!
ตอนนี้เรามีสารบัญ

iw: 
הם לא רק מתרחשים במים. למעשה הם ממלאים תפקיד חשוב מאוד בחלבונים
שהם הכימיקלים שפחות או יותר כל הגוף שלנו עשוי מהם.
דבר אחרון שחשוב לציין כאן הוא שקשרים,
אפילו קשרים קוולנטיים, קשרים יוניים
אפילו בינם לבין עצמם
מגיעים ברמות קשר שונות
ואנו נוטים לצייר אותם במין קו קטן כזה
אבל קו כזה יכול לייצג קשר קוולנטי מאוד מאוד חזק
 או קשרים קוולנטיים חלשים יחסית
לפעמים קשרים יוניים חזקים יותר מקשרים קוולנטיים
אם כי זה בדרך כלל לא המקרה והחוזק של קשרים קוולנטיים משתנה בפראות.
איך הקשרים האלו נוצרים ונהרסים חשוב בטירוף לחיים בכלל ולחיינו בפרט.
קשרים נוצרים ונשברים
זה למעשה המפתח לחיים עצמם
וגם, טוב, המפתח למוות. לדוגמא, אם
החלטת לבלוע קצת נתרן.
זכור זאת כאשר אנחנו נתקדם לנו בלימודי הביולוגיה
אפילו האדם הכי סקסי שתפגוש
בחיים שלך
הוא רק אוסף של תרכובות אורגניות
מרקד סביב בשק של מים.
זמן לסיכום!
עכשיו יש לנו את תוכן העניינים

Turkish: 
sadece suda olmaz. Proteinlerde çok önemli bir rol oynarlar mesela
neredeyse bütün vücudumuzu oluşturan moleküllerde.
Burada dikkat edilmesi gereken son bir şey vardır, o da kovalent ve iyonik bağlar
kendileri içinde bile
çok farklı güçlerde olabilirler.
Hepsini genelde bir çizgiyle gösteririrz
ama bu çizgi çok çok güçlü veya biraz zayıf bir kovalent bağı temsil
edebilir.
Bazen iyonik bağlar kovalentlerden daha güçlü olurlar.
ama bu genellikle böyle değildir  ve
kovalent bağların gücü çılgınca değişir.
Bu bağların oluşumu ve kopmaları yaşam için çok önemlidir.
Bizim hayatımıza. Bağ yapmak ve koparmak aslında hayatın anahtarıdır
ve aynı zamanda ölümün de anahtarı. Örneğin, eğer sodyum metali yutarsanız.
Biyolojide ilerlerken şunu unutmayın:
Şimdiye kadar tanıştığınız en seksi insan bile
sadece bir torba su içerisinde dolaşan organik kimyasallar yığınıdır.
Gözden geçirme zamanı!
Şimdi içindekiler tablosu var

Arabic: 
.وليست محصورة بالماء
وتلعب دورًا مهمًا جدًا في البروتينات
وهي المركبات الكيميائية
.التي تتكون منها أجسادنا بأكملها تقريبًا
،لدي ملاحظة أخيرة هنا وهي أنّ الروابط
وحتى الإسهامية والأيونية
وضمن نوعها الخاص حتّى
.لها قوات مختلفة جدًا
ونميل إلى كتابتها بخط صغير
ولكنّ ذلك الخط
قد يمثل رابطًا إسهاميًا قويًا جدًا
.أو ضعيفًا نسبيًا 
الروابط الأيونية
أقوى من الإسهامية أحيانًا
رغم أنّها ليست كذلك عادةً
.وقوة الروابط الإسهامية متنوعة جدًا
طريقة صنع تلك الروابط وفصلها
.مهمة جدًا للحياة
ولحياتنا نحن. صنع الروابط وفصلها
.هي مفتاح الحياة بحد ذاتها
كما أنّها مفتاح الموت أيضًا
.إن ابتلعتم معدن صوديوم على سبيل المثال
:تذكروا ذلك بينما نتابع دروس الأحياء
فحتى أكثر الأشخاص الذين قابلتموهم إثارة
يتكوّن من مجموعة مركبات عضوية
.تحوم داخل كيس ماء
!حان وقت المراجعة
لدينا هنا قائمة المحتويات

English: 
And they're actually playing an extremely
important role in proteins, which are the chemicals that pretty much make up our entire bodies.
A final thing to note here is that bonds,
even covalent bonds, ionic bonds, even with their own class, are often much different strengths.
And we, you know, tend to just write them
with a little line, but that line can represent a very, very strong covalent bond or a relatively weak covalent bond.
Sometimes ionic bonds are stronger than covalent
bonds, though that's generally not the case, and the strength of covalent bonds varies wildly.
How these bonds are made and broken is intensely
important to life, and to our lives.
Making and breaking bonds is, in fact, the
key to life itself.
And, like, also the key to death.
For example, if you were to ingest some sodium metal.
Keep this in mind as we move forward through
biology.
Even the sexiest person you have ever met
in your life is just a collection of organic compounds rambling around in a sack of water.
Review time!

Danish: 
ikke kun i vand. Og de spiller faktisk en meget vigtig rolle i proteiner,
hvilket er kemikalierne vores krop rimelig meget består af. 
En sidste ting at notere sig her er at bindinger, selv kovalente bindinger, ionbindinger
selv med deres egen slags
ofte har meget forskellige styrker.
Og vi har det med at bare skrive dem med en lille linje
men den linje kan repræsentere en meget meget stærk kovalent binding eller en relativt svag kovalent
binding.
Nogengange er ionbindinger stærkere end kovalente bindinger
selvom det notmalt ikke er tilfældet og styrken af kovalente bindinger varierer meget.
Hvordan disse bindinger dannes og brydes er super vigtigt for liv.
og vores liv. At danne og bryde bindinger er faktisk nøglen til selve livet
og også nøglen til død. for eksempel, hvis du kom til at indtage noget natrium metal.
Husk på dette efterhånden som vi bevæger os gennem biologi:
Selv den lækreste person du nogensinde har mødt i dit liv
er bare en samling af organiske forbindelser der flyder rundt i en sæk med vand.
Opsummeringstid!
Nu har vi indholdsfortegnelsen

Chinese: 
不只是在水里
他们实际上在蛋白质里发挥着极为重要的作用
基本上你整个身体都是由蛋白质组成的
最后一点要注意的是
那些化学键比如共价键、离子键
即便是同一种化学键
也会有很多区别
我们只是在纸上划条杠而已
但那条杠可以表示一个非常非常强大的共价键或者很弱的共价键
 
有时，离子键会强与共价键
虽然一般情况是反过来的，而且不同共价键之间的强度差别是很大的
这些化学键如何形成和断裂
对生命非常重要
对我们的生命也是。
形成和断裂化学键实际上是生命的关键
当然对死亡也是很关键的
比如你打算吃掉金属钠
当我们接着学生物学时
请记住这一点
即便那些你见过最性感的人，
也只不过是一堆有机化合物在一堆水里乱晃而已
复习时间！
这边有份目录

Russian: 
они происходят не только в воде. И они играют важнеёшую роль в протеинах
которые являются соединениями из которых состоят наши тела.
И наконец, последнее что стоит сказать это то что связи, даже ковалентная связь, ионная связь
даже внутри своего класса
часто совершенно различны по силе..
И мы привыкли писать их подчеркивая
но это подчеркивание может означать и очень-очень сильную ковалентную связь, или относительно слабую ковалентную
связь.
Иногда ионные связи сильнее ковалентных
но это чаще всего не обязательно, и сила ковалентных свзяей меняется в широких предела.
То, как эти связи создаются и разрушаются, невероятно важно для жизни.
И для наших жизней. Создание и разрушение связей является ключем к самой жизни
и также ключем к смерти. Например, если вы проглотите немного металлического натрия.
Подумайте над этим пока мы идём дальше по биологии:
Даже самый сексуальный человек, которого вы встречали в своей жизни
не больше чем сборище органических элементов бултыхающихся в мешке с водой.
Время краткого обзора!
Теперь у нас есть оглавление

Italian: 
non soltanto nell'acqua. In realtà giocano un ruolo fondamentale nelle proteine
che sono le sostanze chimiche di cui tutto il nostro corpo è fatto
Un'ultima cosa da dire è che i legami, sia quelli covalenti, sia gli ionici
sia quelli di classi a parte
hanno spesso forze diverse
Noi tendiamo a disegnarli semplicemente con una lineetta
ma quella linea può rappresentare un legame covalente molto molto forte on un legame covalente relativemente
debole.
A volte i legami ionici sono più forti di quelli covalenti
anche se generalmente non è così e la forza dei legami covalenti varia ampiamente.
Come questi legami sono fatti e come si spezzano è di estrema importanza per la vita
Anche per la nostra. La creazione e la rottura di legami è in effetti la chiave della vita stessa
e anche la chiave per la morte. Ad esempio nel caso in cui ingeriste del sodio metallico
Ricordatevi sempre questo mentre ci addentriamo nella biologia:
anche la persona più sexy che abbiate mai incontrato in vita vostra
non è altro che un insieme di composti organici che si muove senza sosta in una sacca d'acqua
Ora del ripasso!
Questa è la tavola dei contenuti

Spanish: 
Que se supone que aparece al principio de cosas
pero nosotros somos revolucionarios asi que aca estamos haciendolo diferente.
asi que puedes hacer click en cualquiera de estas
y puedes volver atras y repasar lo que aprendiste.
o no aprendiste.
Y si tienes preguntas por favor, por favor, por favor, por favor, por favor
hazlas en los comentarios y nosotros estaremos ahí abajo respondiendo para ti.
Asi que gracias por unirtenos
Fue un placer, un placer trabajar contigo hoy.

Danish: 
Hvilket jeg ved det er meningen kommer først i begyndelsen af ting
men vi er revolutionerende here, vi gør det anderledes.
Så du kan klikke på enhver af disse ting her
og du kan gå tilbage og gense hvad du har lært.
eller ikke har lært.
Og hvis du har spørgsmål, vil du så ikke være så venlig at
stille dem i kommentarerne og vi vil være der nede og besvare dem for dig.
Så tak fordi du så med.
Det var rart, det var rart at arbejde med dig i dag.

iw: 
שאני יודע שהוא אמור לבוא בהתחלה של דברים
אבל אנחנו מהפכניים כאן, אז אנחנו עושים
את זה שונה
כך שאתה יכול ללחוץ על כל אחד מהדברים כאן
ואתה יכול לחזור ולסקור את מה שלמדת.
או לא למדת...
ואם יש לכם שאלות, 
בבקשה בבקשה בבקשה בבקשה
תשאלו אותם בהערות ואנחנו נהיה שם למטה
לענות עליהן בעבורך.
אז תודה לך שהצטרפת אלינו.
היה לי תענוג, והיה תענוג לעבוד
איתך כאן היום.
אהבתם? שתפו!
בפייסבוק, באימייל או בוואטסאפ
בואו נפיץ ידע יחד!

English: 
but we are revolutionary here we're doing it different.
So you can click on any of the things here and you can go back and review what you learned, or didn't learn.
And if you have questions please-please please please-please please please ask them in the comments
and we'll be down there answering them for you.
So, thank you for joining us it was a pleasure- it was a pleasure working with you today.

Indonesian: 
Yang aku tahu seharusnya datang di awal
Tapi kita mencoba revolusioner di sini dgn melakukannya scr berbeda
sehingga Kamu dapat mengklik pada salah satu hal di sini
dan Kamu dapat kembali dan me-review apa yang Kamu pelajari.
Atau blm paham.
Dan jika Kamu memiliki pertanyaan silakan silakan silakan silakan silakan silakan silakan
Tanyakan di kolom komentar dan kami akan ke sana menjawabnya untukmu.
Jadi terima kasih talah bergabung dengan kami.
Aku senang, aku senang belajar
dengan Kamu hari ini.

Chinese: 
我知道我们应该一开头就贴这个
但我们是开创历史的课程，所以我们不同
在Youtube上你可以点击这张表
你可以倒回去重新看那些你已经学会的
或是没学会
如果您有任何疑问，请请请
请请请请
在下面留言，我们会回答你的问题
感谢你加入我们
我很高兴，很高兴今天和你一起学生物

Portuguese: 
que, eu sei, deveria 
vir no início das coisas.
Mas nós somos revolucionários aqui.
Estamos fazendo diferente.
Então, você pode clicar em qualquer 
uma das coisas aqui
e pode retornar e rever aquilo 
que você aprendeu
Ou não aprendeu
E se você tiver perguntas: por favor, por favor, por favor, por favor, por favor, por favor, por favor
faça-as nos comentários e nós estaremos lá, respondendo-as para você.
Então, obrigado por 
se juntar a nós.
Foi um prazer. Foi um prazer 
trabalhar com você hoje.

Finnish: 
Tiedän, että se kuuluu tulla asoiden alkuvaiheessa,
mutta me olemme mullistajia. Teemme asiat toisin täällä
joten voit klikata minkä tahansa näistä.
ja voit mennä takaisin ja tarkastella mitä opit,
Tai et oppinut.
Ja jos sinulla on kysymyksiä pliis x7
kysy ne kommentti osiossa ja me olemme siellä vastailemassa sinulle.
Kiitos, että liityit meidän mukaamme.
Oli ilo työskennellä sinun kanssasi tänään.

German: 
Ich weiss, es sollte eigentlich am Anfang kommen,
aber wir sind revolutionär und machen die Dinge anders.
Du kannst also auf jedes dieser Elemente klicken
um zurückzugehen und zu repetieren, was du gelernt hast.
Oder eben nicht gelernt hast.
Und falls du irgendwelche Fragen hast, bitte, bitte, bitte...
stelle sie in den Kommentaren unter diesem Video und wir werden versuchen, sie zu beantworten.
Also vielen Dank, dass du hier warst
Es war ein wahres Vergnügen, heute mit dir zu arbeiten.

Ukrainian: 
Які я знаю, повинні прийти на початку
речей
Але ми революційної тут ми робимо
він відрізняється
так що ви можете натиснути на будь-яку з речей тут
і ви можете повернутися назад і розглянути те, що ви дізналися.
Або не впізнати.
І якщо у вас є питання, будь ласка, будь ласка, будь ласка,
Будь ласка, будь ласка, будь ласка, будь ласка,
задати їх в коментарях, і ми будемо вниз
є відповіді на них для вас.
Так що спасибі вам за участь.
Було приємно, це було приємно працювати
з вами сьогодні.

Turkish: 
Biliyorum bunun en başta olması gerekir ama
Ama biz burada devrimciyiz, işleri farklı yapıyoruz.
Buradaki her şeyin üstüne tıklayıp
öğrendiğiniz ya da öğrenmediğiniz her şeyi 
tekrar edebilirsiniz
Ve sorularınız varsa lütfen lütfen lütfen
lütfen lütfen lütfen lütfen
yorumlarda sorun ve biz aşağıda onları cevaplayacağız
Bize katıldığınız için teşekkür ederiz.
Sizinle birlikte çalışmak bir zevk olduç

French: 
qui, je sais, est censée se
 trouver au début des choses
mais nous sommes des révolutionnaires ici
 et nous faisons les choses différemment.
Donc vous pouvez cliquer
 sur une des choses ici
et vous pouvez retourner en arrière
 et revoir ce que vous avez appris.
Ou pas appris.
Et si vous avez des questions, s'il-vous-plait, s'il-vous-plait, s'il-vous-plait,
s'il-vous-plait, s'il-vous-plait, s'il-vous-plait, s'il-vous-plait,
posez-les dans les commentaires
 et nous serons là pour y répondre.
Donc merci de nous avoir rejoints.
Ce fut un plaisir, un plaisir de
 travailler avec vous aujourd'hui.

Hungarian: 
(ami tudom, hogy elöl kellene lennie,
de mi rendhagyóak vagyunk, szóval máshogy csináljuk),
rákattinthatsz a fejezetekre itt
hogy visszamenj és átismételd, amit tanultál.
Vagy nem.
És ha vannak kérdéseitek, kérlek-kérlek-kérlek-kérlek-kérlek-kérlek-kérlek-kérlek
tegyétek fel őket kommentben és mi ott leszünk, hogy megválaszoljuk őket nektek.
Szóval köszönjük, hogy csatlakoztál hozzánk.
Örültem, öröm volt ma veletek dolgozni.

Dutch: 
wat eigenlijk, weet ik, in het begin hoort te komen
Maar we zijn revolutionair hier en we doen het anders
dus je kan klikken op een van deze dingen hier
en je gaat terug om te herzien wat je hebt geleerd.
of niet hebt geleerd.
En als je vragen hebt, alsje alsje alsjeblieft alsje alsje alsje alsjeblieft 
vraag het in de opmerkingen en we komen daar beneden om ze voor je te beantwoorden. 
Bedankt voor het komen.
Het was een genoegen om met je te werken vandaag.

Italian: 
Lo so che dovrebbe essere all'inizio
Ma qui siamo rivoluzionari e facciamo le cose in modo diverso
quindi, potete cliccare su ognuna di queste cose
e potrete tornare indietro a ripassare quel che avete imparato
o che non avete imparato
E se avete domande per favore per favore per favore per favore per favore per favore per favore per favore
fatele nei commenti e noi saremo li a rispondere
Grazie per aver partecipato
È stato un piacere. È stato un piacere lavorare con voi oggi

Spanish: 
Qué sé se supone que vienen al principio
de cosas
Pero estamos aquí revolucionaria que estamos haciendo
diferente
así que usted puede hacer clic en cualquiera de las cosas aquí
y se puede volver atrás y revisar lo que has aprendido.
O no aprender.
Y si usted tiene alguna pregunta por favor por favor por favor
por favor por favor por favor por favor
preguntar en los comentarios y estaremos abajo
no responderlas para usted.
Así que gracias por estar con nosotros.
Fue un placer, fue un placer trabajar
con ustedes hoy.

Estonian: 
Mis peaks tulema tegelikult alguses
Aga meie teeme asju teistmoodi
Nii, et saad vajutada ükskõik mis asjadele siin
ja saad minna tagasi ning üle vaadata mida õppisid
või mida ei õppinud.
Kui Sul on küsimusi, siis palun palun palun palun palun palun palun
küsige neid kommentaarides ja me oleme all, et neile vastata.
Suur tänu, et meiega liitusite
Oli väga hea, Oli väga hea Sinuga töötada täna.

Romanian: 
de care știu că ar trebui să fie la început,
dar suntem revoluționari aici și o facem diferit.
Așadar, poți da click pe oricare dintre lucrurile astea de aici și
te poți duce înapoi pentru a revizui ce ai învățat sau ce n-ai învățat.
Și dacă aveți întrebări vă rog vă rog vă rog vă rog
vă rog vă rog vă rog vă rog(mă dor degetele) să puneți întrebări în comentarii
și noi vom fi aici, răspunzându-le pentru tine.
Așadar, mulțumesc că m-ai însoțit. Mi-a făcut plăcere să lucrez cu tine azi.

Thai: 
ผมรู้ว่าเราควรจะเอามันไว้ตอนต้นวีดีโอ
แต่เพราะคอร์สของเราเจ๋งมาก เราก็เลยเอามันมาไว้ข้างหลัง
คุณสามารถคลิ้กอะไรในนี้ก็ได้
แล้วกลับไปทบทวนสิ่งที่คุณได้ฟัง
และที่ไม่ได้ฟัง
และถ้าคุณมีคำถาม ได้โปรด ได้โปรด ได้โปรด
ถามมาในคอมเม็นต์ แล้วพวกเราจะช่วยไปตอบคำถามให้คุณเอง
ขอบคุณมากครับที่มาร่วมเรียนกับเรา
ผมมีความสุขจริงๆ ที่ได้อยู่กับคุณในวันนี้

English: 
Now, we have the table of contents,
which I know is supposed to come at the beginning of things, but we are revolutionary here!
We're doing it different.
So you can click on any of the things here,
and you can go back and review what you learned, or didn't learn.
And if you have questions, please please please please please please please ask them in the comments, and we'll be down there answering them for you.
So, uh, thank you for joining us!
It was a pleasure, it was a pleasure working with you
today.

Russian: 
Которое, я полагаю, должно идти в самом начале
Но мы перевернули здесь всё и сделали это подругому
Так что вы можете нажать на одну из штук здесь
и вы можете вернутся и пересмотреть то что уже выучили.
Или не выучили.
И если у вас есть вопросы, пожалуста пожалуста пожалуста пожалуста пожалуста пожалуста пожалуста
задавайте их в комментариях и мы на них вам ответим.
Спасибо что были с нами.
Работать с вами сегодня было одно удовольствие.

Arabic: 
وأعلم أنّه من المُفترض عرضها في البداية
ولكننا ثوّار هنا
.ونفعل الأمور بطريقة مختلفة
لذلك يمكنكم النقر على أيّ من هذه النقاط
ويمكنكم مراجعة ما تعلمتموه
.أو لم تتعلموه
،وإن كانت لديكم أسئلة لنا
فأرجوكم رجاؤ حارًا
أن تسألوها في خانة التعليقات
.وسنجيبها لكم
.شكرًا لكم إذاً لمتابعتنا
.لقد سرني الأمر، وسررت بالعمل معكم اليوم

Slovenian: 
vem, da bi moralo biti na začetku stvari,
ampak tukaj smo napredni in delamo stvari drugače.
Lahko kliknete katerokoli od teh stvari tukaj
in se vrnete ter ponovite, kar ste se naučili.
Ali niste naučili.
In če imate vprašanja, prosim prosim prosim prosim prosim prosim prosim
vprašajte v komentarjih in mi bomo tam in jih odgovarjali.
Torej hvala, da ste se nam pridružili,
bilo je prijetno, bilo je prijetno delati z vami danes.
