
Korean: 
여기 녹색 용기가 있고
그 안에 기체 분자가 있다고 해 봅시다
이제 이 기체 분자들이 어느 온도에 있고
어느 평균 운동 에너지가 있다고 가정합시다
하지만 모두 다른 속도를 갖게 됩니다
모두 서로 다른 방법으로 부딪히게 됩니다
이제 제가 그린 것을 보면
여러분이 무엇가 알아챘을 수도 있습니다
왼편에, 여기에 가상의 선을 그리겠습니다
이 선은 진짜 있는 게 아닙니다
구조적인 의미로 볼 수 있습니다
실제로 이 공간을 나누는 것이 아닙니다
단지 제가 왼쪽과 오른쪽을 구분하기 위해
쓰는 것입니다
여기 왼쪽은 분자가 고농도임을 알 수 있습니다
고농도
그렇다면 농도는 어떻게 잴 수 있을까요?
실제로는 단위부피당 분자의 수로 재야하지만
여기선 단면도를 통해 봅시다
이정도 크기의 부분을 그려본다면
여기 네 분자가 있을 것입니다
이정도 크기의 부분 당 어림잡아 
셋, 넷, 다섯개의 분자가 있다고 볼 수 있습니다
오른편에 같은 크기의 부분에는
하나나 두 개의 분자가 있게 됩니다
정밀하게 측정하지는 않겠지만

Bulgarian: 
Да кажем, че имам този зелен съд
и в него има въздух.
Предполагаме, че молекулите на въздуха имат
определена температура и средна
кинетична енергия, но всяка ще
има различна скорост, всички ще се удрят една в друга
и ще се движат в различни посоки.
Може да забележиш нещо на тази рисунка.
От лявата страна, ще нарисувам
въображаема линия, можем да кажем, че тази линия
няма истинска, структурна значимост,
не разделя съда наистина, просто я използвам, за да
обознача лявата и дясната страна.
Виждаш, че отляво има
по-висока концентрация на молекули,
по-висока концентрация.
Как измерваме концентрацията -
като броя молекули
в даден обем.
Но тук виждаме напречен разрез на съда.
Ако разгледаме част с този размер,
тук имаме четири молекули,
изглежда, че имаме четири молекули, между три и пет молекули
в част с този размер,
но ако взема част с този размер от другата страна,
имаме около една или две молекули.
Тези числа не са много точни, но

English: 
- Let's say that I have this green container and inside
this green container I have some air molecules.
Now the air molecules, we assume that there's
some temperature, there's some average
kinetic energy to them but they're all going to have
different velocities, they're all going to be
bumping around in different ways.
Now the way that I've drawn it you might notice something.
On the left hand side, and I'll just draw
an imaginary line here, this line has no,
no real, I guess you could say structural significance,
it's not like it's actually dividing it, I'm just using it
to visualize the left and right hand sides.
You see on the left hand side I have
a higher concentration of my molecules,
higher concentration,
and how do you measure concentration?
Well the number of molecules per, well the
real way that you should do it is unit volume
but we're looking at a cross section here.
If I were to take a section that large,
look, I got four molecules here, looks like
I have about four, three to five molecules
per section around that size, well if I took
a that size section on this side I'm getting
one or maybe two molecules.
And I'm not going to get too precise

Korean: 
이것만은 분명합니다
이쪽은 고농도이고
단위 지역 당 그려놓은 분자의 수가 더 많습니다
하지만 이것을 3차원으로 생각해본다면
단위 부피 당 오른편에 있는 것 보다 더 많습니다
왼쪽이 고농도이고
오른쪽은 저농도입니다
오른쪽은 저농도
이런 상황에 있을 때
고농도가 있고 저농도가 있을 때
이것을 '농도 기울기'라고 부릅니다
농도는 고농도에서 저농도로 바뀌고
그래서 이것을 '농도 기울기'라 부릅니다
농도 기울기
이제 무슨 일이 일어나게 될까요?
이렇게 말해봅시다
이것을 바로 본 상황이라면
이제 무슨 일이 일어나게 될까요?
여기 모든 입자들은
여기저기 부딪히게 될 것입니다
왼쪽에서 오른쪽으로 움직이고
오른쪽에서 왼쪽으로 움직일 것입니다
하지만 오른쪽으로 움직일 것 같은 왼쪽 입자들이

Bulgarian: 
е ясно, че тук имаме по-висока концентрация.
Имаме повече молекули на единица площ.
Но да помислим в три измерения, ако мислим за единица обем,
имаме по-висока концентрация отляво
и по-ниска концентрация отдясно,
по-ниска концентрация отдясно.
Когато имаме
по-висока концентрация в една част на съда и по-ниска в друга,
казваме, че имаме концентрационен градиент.
Концентрацията се променя от по-висока към по-ниска,
наричаме това концентрационен
концентрационен
концентрационен градиент.
Какво мислиш, че ще се случи?
Да кажем, че това е ситуацията,
която виждаме,
какво мислиш, че ще се случи?
Всички тези частици ще се блъскат една в друга
и нещата ще се разместят от ляво
надясно, ще се разместят
от ляво надясно. Но имаме
повече частици отляво, които

English: 
but it's clear that I have a higher concentration here,
I have more molecules that we have drawn at per unit area
but if we're thinking in three dimensions, per unit volume,
than we have on the right hand side.
So we have a higher concentration on the left,
we have a lower concentration on the right,
lower concentration on the right.
And when you have this situation where you have
a higher concentration and then a lower concentration,
we call this a concentration gradient.
The concentration is changing from high to low
and so we call this a concentration,
concentration...
concentration gradient.
Now what do we think is going to happen?
Let's say this is, this is what our situation is
right when we look at it,
what do we think is going to happen?
Well these, all of these particles are all
going to be bouncing around, things get moved
from the left to the right, things get moved
from the right to the left, but we have
more particles on the left that are likely

Bulgarian: 
могат да се придвижат надясно и по-малко частици отдясно,
които да могат да се преместят наляво.
Запомни, те всички се движат в различни посоки
с произволни скорости, но имаме повече частици от тази страна,
те ще подскачат наоколо, така че
във всеки произволен момент, когато имаме
по-висока концентрация отляво,
имаме по-голям шанс за придвижване на частици
от ляво надясно,
от ляво надясно,
отколкото от дясно наляво.
С напредване на времето,
разпределението на молекулите в съда ще изглежда така.
Ако оставим тази система да се стабилизира,
ако я оставим да се стабилизира
за малко, ще започне да изглежда така.
Да видим дали ще успея
да я нарисувам добре. Ще нарисувам
само молекулите, няма да рисувам
векторите на скоростта им.
Ако изчакаме малко --
Колко молекули имахме?
Една, две, три, четири, пет, шест,
седем, осем, девет, 10, 11, 12, 13, 14,
15, 16, 17, 18, 19, 20.
Сега имам една, две, три, четири, пет, шест, седем, осем,

Korean: 
왼쪽으로 움직일 것 같은 오른쪽의 입자보다 
더 많아 보입니다
기억하세요
입자 모두가 서로 다른 방향으로 움직인다는 것을
무작위의 속도로요
이쪽에 더 있고
그것들 모두 이리저리 튕겨다닙니다
그러니 어느 순간에라도
왼쪽의 고농도에 더 높은 가능성이 있습니다
왼쪽의 것이 오른쪽으로 가게 될 확률이
오른쪽에서 왼쪽으로 가는 것 보다 클겁니다
그래서 시간이 가면 갈수록
이렇게 될 것입니다
잠시 동안 이 체계가 안정화시키려면
이런 상태여야만 합니다
분자들을 그립니다
실제의 벡터 속도는 그리지 않을게요
조금 기다린다면
분자가 몇 개였나요?
20개입니다

English: 
to move to the right than we have particles on the right
that are likely to move to the left.
Remember, they're all moving in different directions
with these random velocities but I have more
on this side and they're all bouncing around
so in any given moment when we have this
higher concentration on the left I have a
higher chance that I'm going to have stuff
go from the left to the right,
go from the left to the right,
than I do from the right to the left,
and so as time goes on,
as time goes on it's going to look something like this.
If we let this system stabilize,
if we let this system stabilize
for awhile it should look like this.
Now let me see if I can do a good job,
a good job drawing it, and I'll just
draw the molecules, I won't draw their actual,
their actual velocity vectors.
So if we wait awhile, how many molecules did I have,
one, two, three, four, five, six,
seven, eight, nine, 10, 11, 12, 13, 14,
15, 16, 17, 18, 19, 20,
so now I have one, two, three, four five, six, seven, eight,

English: 
nine, 10, 11, 12, 13, 14,
15, 16, 17, 18, 19, 20.
So if we let enough time go by we see that
we don't, we should no longer have
a concentration gradient, that the concentration
should be fairly uniform over time.
So even if I were to draw that imaginary
dashed line, if I were to draw that imaginary dashed line,
I should have the same concentration on both sides
so I no longer have a gradient,
I have no gradient,
and once again there's nothing magical here,
it's not like the molecule said, "Oh, we are less
"concentrated over there, I somehow have to know
"to move there," you just have to think
that these are all just randomly bouncing around
and if you have a higher concentration on the left
there's a higher chance that you have bounces
or you have things moving from the left to the right
as you do from the right to left.
Even in this situation things are still going to be
moving from left to right and right to left,
but now that you have the same number on either side
at any given moment, in any given period of time,

Bulgarian: 
девет, 10, 11, 12, 13, 14,
15, 16, 17, 18, 19, 20.
Ако изчакаме достатъчно дълго, ще видим,
че вече няма да имаме
концентрационен градиент, концентрацията във всички части
на съда ще се изравни с времето.
Ако сега нарисувам тази въображаема
прекъсната линия,
ще имам еднаква концентрация и от двете страни,
вече няма да има градиент,
няма градиент.
Това не е магия,
молекулите не са си казали, "О, имаме по-малка концентрация
от тази страна, трябва някак си
да се преместим от другата.", просто трябва да знаеш,
че молекулите подскачат произволно из съда
и ако имаме по-висока концентрация отляво,
има по-голям шанс
молекулите от лявата страна да преминат в дясната,
отколкото молекули от дясната страна да преминат в лявата.
Дори и в тази ситуация молекули ще се движат
от ляво надясно и от дясно наляво,
но сега имаме еднакъв брой от двете страни.
Следователно във всеки момент

Korean: 
여기도 20개입니다
충분한 시간을 갖고 본다면
농도 기울기는 없어집니다
시간이 지나면 농도는 완전히 같아집니다
제가 가상의 점선을 그렸지만
양쪽에서 같은 농도를 가져야 합니다
그리하여 더 이상의 기울기는 없습니다
기울기는 없고
다시 말하지만 여기에 마법 같은 일은 없습니다
마치 분자가
'오, 저기 농도가 부족하군
어쨌든 저쪽으로 옮겨가야겠어'
라고 하지 않습니다
이것들은 전부 무작위로 튕겨지고 있고
왼쪽이 고농도라면
튕겨지거나 왼쪽에서 오른쪽으로
움직일 가능성이 더 높은 것입니다
이런 상황에서조차
입자들은 계속 왼쪽에서 오른쪽으로
오른쪽에서 왼쪽으로 움직이고 있습니다
하지만 이제는 양쪽에서 같은 수를 갖게 됐으니
어느 순간, 어느 기간에도

Bulgarian: 
има еднаква вероятност молекули да се придвижат
от ляво надясно, както и от
дясно наляво, така стигаме до ситуация
на равновесие.
Разбира се, ако вземем
дадена единица време, може би тази молекула се движи
от ляво надясно, тази се движи
от ляво надясно,
тази се движи от ляво надясно,
но тъй като имаме еднакви концентрации от двете страни
има еднаква вероятност същият брой молекули да се придвижат
от дясно наляво.
В този пример имаме само 20,
само 20 частици,
което е доста изкуствен и малък брой.
Ако говорим за концентрации
на молекулите на въздуха,
или ако се занимаваме с клетъчни мембрани,
ако мислим за различни видове молекули,
които са във воден разтвор,
ще имаме много повече от 20 молекули.
Ако мислим
за вероятностите при тези огромни числа,
вероятността нещо да се придвижи от ляво надясно
е същата като тази да се придвижи от дясно наляво.
Ще имаме тази стабилност.
Тук има много по-голяма вероятност
във всеки момент
нещо да се придвижи от дясно наляво,
затова наблюдаваме движение на
частици от по-висока към по-ниска концентрация.

English: 
you have an equal probability of things moving
from the left to the right as you do from
the right to the left, so you're getting to
kind of this equilibrium situation.
Sure, in a given, you know, if you take
a certain unit of time, maybe that one moves
from the left to the right, that one moves
from the left to the right,
that one moves from the left to the right,
but since you have equal concentrations on both sides
you're just as likely to have the same number
move from right to left.
And I only did this with 20,
I only did this with 20 particles,
which is a little bit of an artificially low number.
If we're actually talking about concentrations
of air molecules or as we'll see
when we think about cellular membranes,
if we think about different types of molecules
that might be in an aqueous solution,
we're talking about way more than 20 molecules
and so you really do think in terms of
probabilistic large numbers, well hey, the probability
of something moving from the left to the right
is the same as the right to left,
and so you're going to have this stability.
Right here there's a much higher probability
in any given moment of something moving
from left to right than right to left
and that's why you see things moving
from high concentration to low concentration.

Korean: 
왼쪽에서 오른쪽으로나 오른쪽에서 왼쪽으로나 
움직일 수 있는 동일한 확률을 갖게 됩니다
그래서 일종의 평형상태가 되는 것입니다
물론, 아시다시피
어느 일정단위의 주어진 시간을 선택하면
왼쪽에서 오른쪽으로의 한 움직임이 더 활발하겠지만
하지만 양쪽의 농도가 동일하게 된 이후로는
오른쪽에서 왼쪽으로 
같은 수의 움직임이 있을 것입니다
저는 20개로만 나타내었지만
이 상황은 인위적으로 만든 적은 수입니다
우리가 실제로 기체 분자의 농도를 논하거나
우리가 보게 될 세포막을 논하거나
물과 같은 용액에 들어있는 다양한 종류의 분자를 
논하는 것이라면
20개보다 훨씬 더 많은 것에 대해 말하는 것이고
확률적으로 더 큰 수에 관해서 생각해보아야 합니다
왼쪽에서 오른쪽으로 어느 것이 이동할 확률은
오른쪽에서 왼쪽으로의 것과 같고
그래서 이런 안정성을 갖게 되는 것입니다
바로 여기,
왼쪽에서 오른쪽으로 어느 것이 움직이는 것이
오른쪽에서 왼쪽으로 움직이는 것보다 
더 확률이 높습니다
그리고 이것이 바로 고농도에서 저농도로만
움직이는 것으로 보이는 것과 같은 이유입니다

English: 
Or another way to think about it,
what we just observed here is we saw
things diffusing down their conf--,
down their concentration gradient.
So this process that we just described, this is diffusion,
this is diffusion,
and as we study different types of systems
we'll see that this is actually very important
to biological systems and even chemical systems
because this doesn't require any extra energy
to move the molecules from here to there,
it's going to happen probabilistically,
it's going to happen naturally and once again,
no magic, just more stuff here,
higher chance moving from left to right
than moving from right to left.
And I really want to make that point clear.
You can still move from right to left,
for example you might have this character,
maybe his, maybe instead of moving in that direction
completely possible, completely possible
that he goes from right to left.
It's not like everything is moving from left to right
but you have a higher chance, you're going to have
more things moving from left to right,
so that guy could move in that direction
because there's just more stuff here.

Bulgarian: 
Друг начин, по който можем да разгледаме въпроса е, че
това което наблюдаваме е
дифузия по посока на
концентрационния градиент.
Така че процесът, който описахме е дифузия,
това е дифузия.
Kогато изучаваме различни видове системи,
ще видим, че тя е много важна
за биологичните и дори за химичните системи,
защото не изисква допълнителна енергия
за придвижването на частици от тук до там,
движението ще се извършва вероятностно,
естествено. И още веднъж, това не е магия,
просто има повече молекули в тази част
и по-голям шанс за движение от ляво надясно,
отколкото за движение от дясно наляво.
Искам това да е ясно.
Възможно е да има движение от дясно наляво,
например тази молекула,
вместо да се движи в тази посока,
е напълно възможно да се придвижи
от дясно наляво.
Не абсолютно всяка молекула се движи от ляво надясно,
но има по-голям шанс молекулите да
се преместят от ляво надясно.
Тази молекула се движи в тази посока,
защото има повече молекули тук.

Korean: 
다른 방식으로 생각해보자면
여기서 관찰한 것은 물질의 확산을 본 것입니다
확산과 농도 기울기 입니다
우리가 묘사한 이 과정이
바로 확산입니다
우리가 체계의 다양한 종류에 대해 공부하면서
이것이 실질적으로 생물학적 체계와
심지어 화학적 체계에서도 매우 중요하다는 것을 
알 수 있습니다
왜냐하면 분자를 옮기기 위해 추가에너지를 
필요로 하지 않기 때문입니다
확률적으로 일어나기 때문입니다
자연적으로 일어나며
이건 마법도 아니고 그냥 여기에 더 있어서
오른쪽에서 왼쪽보다 왼쪽에서 오른쪽으로
움직일 가능성이 더 높아서 입니다
이 점을 명확히 하고 싶습니다
여전히 오른쪽에서 왼쪽으로의 이동이 가능합니다
예를 들어 이런 성질이 있을지도 모릅니다
만약 이쪽 방향으로 움직이는 대신에
완전히 가능합니다
오른쪽에서 왼쪽으로 갈 수 있습니다
모든 것이 왼쪽에서 오른쪽으로 
움직이는 것이 아닙니다
더 많은 기회가 있는 것입니다
왼쪽에서 오른쪽으로 움직일 수 있는 것이 
더 많은 것입니다
그러니 저것은 이쪽 방향으로 움직일 수 있습니다

Korean: 
단지 여기에 더 많이 있기 때문에
이것들은 모두 무작위로 
서로 다른 방향으로 튕겨져 나갑니다

English: 
They're all bouncing around in all, in all different,
in all different random directions.

Bulgarian: 
Всички се блъскат и подскачат в различни и
произволни посоки.
