
English: 
- [Voiceover] So in that last video,
I showed you how to get this equation
using a lot of Physics,
and so it's actually
not necessary to watch
the previous video, you can just start
with this video if you want.
And E one, we said, was
the energy associated
with an electron,
and the lowest energy level of hydrogen.
And we're using the Bohr model.
And we calculated the
value for that energy
to be equal to negative 2.17 times 10
to the negative 18 joules.
And let's go ahead and convert
that into electron volts,
it just makes the numbers
easier to work with.
So one electron volt is equal to 1.6 times
10 to the negative 19 joules.
So if I take negative 2.17 times 10
to the negative 18 joules,
I know that for every one
electron volts, right,
one electron volt is equal to 1.6 times 10
to the negative 19 joules,
and so I have a conversion factor here.
And so, if I multiply these two together,
the joules would cancel

Korean: 
이전 영상을 볼 필요는 없지만
이전 영상을 볼 필요는 없지만
물리를 이용하여
이 식을 어떻게 세울 수 있는지
이 식을 어떻게 세울 수 있는지
보여드렸습니다
E는 전자의
에너지를 나타내며
수소의 가장 낮은
에너지 단계를 나타냅니다
보어 모델을 이용해 보겠습니다
에너지의 양은
-2.17 x 10^-18 J입니다
-2.17 x 10^-18 J입니다
숫자로 표현하기 쉽게
eV 전자볼트로 바꾸어 보겠습니다
eV = 1.6 x 10^-19 J입니다
eV = 1.6 x 10^-19 J입니다
eV 는
-2.17 x 10^-18 J 을
의미합니다
1 eV = 1.6 x 10^-19 J
입니다
변환계수입니다
두개를 곱하면
J 줄은 사라지고

Thai: 
ในวิดีโอที่แล้ว
ผมแสดงวิธีหาสมการนี้
โดยใช้ฟิสิกส์เยอะมาก
คุณไม่จำเป็นต้องดู
วิดีโอก่อนหน้านี้ คุณเริ่มดู
วิดีโอนี้เลยก็ได้ถ้าต้องการ
และ E1 เราบอกว่า พลังงานที่เกี่ยวข้อง
กับอิเล็กตรอน
พลังงานชั้นต่ำสุดของไฮโดรเจน
เราจะใช้แบบจำลองของโบห์ร
และเราคำนวณค่าของพลังงานนั้น
เท่ากับลบ 2.17 คูณ 10
กำลังลบ 18 จูล
ลองลงมือ แปลงมันเป็นอิเล็กตรอนโวลต์กัน
ทำให้เลขมันง่ายขึ้นหน่อย
1 อิเล็กตรอนโวลต์เท่ากับ 1.6 คูณ
10 กำลังลบ 19 จูล
ถ้าผมนำลบ 2.17 คูณ 10
กำลังลบ 18 จูลมา
ผมรู้ว่าสำหรับทุกๆ 1 อิเล็กตรอนโวลต์
1 อิเล็กตรอนโวลต์เท่ากับ 1.6 คูณ 10
กำลังลบ 19 จูล
ผมมีตัวแปลงตรงนี้
แล้ว ถ้าผมคูณสองตัวนี้เข้าด้วยกัน
จูลจะตัดกัน

Bulgarian: 
В последното видео ти показах как 
да стигнеш до това уравнение,
като използвах много физика.
Така че не е необходимо
 да го гледаш –
ако желаеш, можеш просто 
да започнеш от това видео.
Казахме, че Е1 е енергията, 
свързана с един електрон,
и най-ниското енергетично ниво 
на водорода.
Използвахме модела на Бор
и изчислихме стойността 
за тази енергия.
Равна е на -2,17*10^(-18) джаула.
Нека продължим и да превърнем това 
в електрон волта,
което ще улесни 
действията с числата.
Един електрон волт е равен
 на 1,6*10^(-19) джаула.
Ако взема -2,17*10^(-18) джаула,
знам, че за всеки един електрон волт –
един електрон волт е равен 
на 1,6*10^(-19) джаула,
така че тук имам коефициент
 на преобразуване.
И ако умножа тези двете,
джаулите ще се съкратят

Czech: 
Takže v minulém videu
Jsem vám ukázal jak získat tuto rovnici
značným použitím fyziky
a není ani vlastně nutné sledovat
předchozí video, můžete prostě začít
s tímhle videem jestli chcete.
Řekli jsme, že E1 byla energie spojená
s elektronem
a nejnižší energetická hladina vodíku.
A používáme Bohrův model.
A spočítali jsme hodnotu pro energii,
která se rovná -2,17 krát 10
na -18 joulů
Pojďme dál a převeďme to do elektronvoltů
které usnadňují práci práci s čísly.
Jeden elektronvolt je roven 1,6 krát
10 na -19 joulů.
Takže když vezmu 2,17 krát 10
na -18 joulů,
vím, že pro každý jeden elektronvolt
jeden elektronvolt se rovná 1,6 krát 10
na -19 joulů,
tak tady mám převodní faktor.
A tak když tyhle dva spolu vydělím,
(pozn. překladatele- dělení ne násobení)
jouly můžu smazat

Czech: 
a získám elektronvolt jako mou jednotku
Když uděláte tuhle matiku,
dostanete -13,6 elektron voltů.
Tak ještě jednou, tohle je energie spojená
s elektronem, nejnižší energetická
hladina vodíku
A tak když to vložím zpátky
tady do mé rovnice,
tak to můžu prostě přepsat,
to znamená, že energie
na energetické hladině N
je rovna E1, která je
-13,6 elektronvoltů,
to dělíme N na druhou, kde N je celé číslo
jako 1, 2, 3 a tak dále.
Takže energie pro
první energetickou hladinu
už víme co to je,
ale pojďme to udělat
abyste viděli jak použít tuto rovnici,
je rovno -13,6 ,
takže říkáme, že energie
kde je N rovno 1,
nebo jakékoliv jiné číslo,
dáte tady.
Takže tohle bude prostě
1 na druhou, že ?
Což je samozřejmě prostě 1,

Bulgarian: 
и за мерни единици 
ще останат електрон волта.
И ако направиш тези изчисления,
тогава ще получиш
 -13,6 електрон волта.
Повтарям, това е енергията, 
свързана с един електрон,
най-ниското енергетично ниво 
на водорода.
И замествам това обратно 
във формулата си тук,
и мога да го преобразувам.
Това означава, че енергията 
при всяко енергетично ниво n
е равна на Е1, което е 
-13,6 електрон волта.
Делим това на n^2, 
като n е цяло число,
тоест 1, 2, 3 и така нататък.
Енергията за първото
 енергетично ниво –
вече знаем колко е,
 но нека решим това,
за да видиш как 
да използваш тази формула –
е равна на -13,6 делено на –
това е енергията, когато n = 1.
Каквото число имаш тук,
 ще го поставиш ето тук.
Това просто ще е 1^2.
Което, разбира се, е просто 1,

Thai: 
แล้วได้อิเล็กตรอนโวลต์เป็นหน่วยของผม
และถ้าคุณคิดเลข
คุณจะได้ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
ย้ำอีกครั้ง มันคือพลังงานที่เกี่ยวข้อง
กับอิเล็กตรอน 
ชั้นพลังงานต่ำสุดของไฮโดรเจน
ผมก็แทนมันกลับไปในสมการตรงนี้
แล้วผมเขียนมันใหม่ได้
นี่หมายความว่าพลังงานที่ชั้นพลังงาน n
เท่ากับ E1 ซึ่งก็คือ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
และเราหารมันด้วย n กำลังสอง 
เมื่อ n เป็นจำนวนเต็ม
1, 2, 3 ไปเรื่อยๆ
พลังงานของชั้นพลังงานแรก
เรารู้แล้วว่าคืออะไร แต่ลองลงมือทำ
คุณจะได้เห็นวิธีใช้สมการนี้
เท่ากับลบ 13.6 หารด้วย
เราบอกว่าพลังงานเมื่อ n เท่ากับ 1
ไม่ว่าเลขนั้นไปเท่าไหร่
คุณแทนเข้าไปตรงนี้
มันจะเท่ากับ 1 กำลังสอง จริงไหม?
ซึ่งแน่นอนมันคือ 1

Korean: 
eV 만 남게됩니다
계산해보면
-13.6 eV 입니다
수소의 전자가 가지고 있는
가장 낮은 에너지 단계입니다
식에 적용해보면
다시 써보면
n 에너지 단계에 있는 에너지는
e1 = -13.6 eV 입니다
n 이 정수일때 n^2 로 나누면
1 2 3 등이 되겠습니다
첫 번째 에너지 단계의 에너지는
식을 적용하여 알아볼 수 있습니다
식을 적용하여 알아볼 수 있습니다
n 이 1 이고
숫자를 식에
대입하여
풀어보면
-13.6 / n = 1^2 가 됩니다
즉 1 입니다

English: 
and give me electron volts as my units.
And so if you do that math,
you get negative 13.6 electron volts.
So once again, that's
the energy associated
with an electron, the lowest
energy level in hydrogen.
And so I plug that back
into my equation here,
and so I can just rewrite it,
so this means the energy
at any energy level N
is equal to E one, which is
negative 13.6 electron volts,
and we divide that by N
squared, where N is an integer,
so one, two, three, and so on.
So the energy for the
first energy level, right,
we already know what it is,
but let's go ahead and do it
so you can see how to use this equation,
is equal to negative 13.6 divided by,
so we're saying the energy
where N is equal to one,
so whatever number you have here,
you're gonna plug in here.
So this would just be
one squared, alright?
Which is of course just one,

Czech: 
a tak to je -13,6 elektronvoltů,
takže tohle už víme.
Pojďme si spočítat energii
pro druhou energetickou hladinu,
takže E2, tohle může
prostě být -13,6 ,
a teď je N rovno 2,
takže tohle bude 2 na druhou,
a když to spočítáte
získáte -3,4 elektronvoltů.
Pojďme udělat ještě další.
Takže energie pro 3. energetickou hladinu
je rovna 13,6 ,
kde N je rovno 3,
takže tohle bude 3 na druhou,
a tohle vám dá
-1,51 elektronvoltů.
Takže máme energie pro
3 různé energetické hladiny.
Energie pro první energetickou hladinu
je rovna -13,6.
E2 je rovno -3,4 ,
a E3 je rovno -1,51
elektronvoltů.
Takže energie je kvantována
použitím Bohrových modelů,

Bulgarian: 
и това е -13,6 електрон волта,
като вече знаехме това.
Нека изчислим енергията 
за второто енергетично ниво,
тоест Е2 и това ще е просто -13,6
и сега n = 2, така че това ще е 2^2.
И когато направиш тези изчисления, 
получаваш -3,4 електрон волта.
Нека направим още един пример.
Енергията за третото 
енергетично ниво
е равна на -13,6 и сега n = 3,
така че това ще е 3^2,
и това ти дава -1,51 
електрон волта.
Имаме енергиите за три
 различни енергийни нива.
Енергията за първото енергийно 
ниво е равна на -13,6.
Е2 = -3,4.
Е3 = -1,51 електрон волта.
Енергията е квантувана при използване 
на модела на Бор,

Korean: 
아시다시피
-13.6 eV 입니다
두 번째 에너지 단계의 에너지를 구해보겠습니다
e2 = -13.6 eV 입니다
n = 2 라는 가정하에 계산해보면
e2 = -13.6 / 2^2
-3.4 eV 입니다
하나 더 해보겠습니다
세 번째 에너지 단계의 에너지는
e3 = -13.6 / 3^2
즉 1.51 eV입니다
즉 1.51 eV입니다
에너지 단계에 따라 에너지를 구해보았습니다
첫 번째 단계의 에너지는
-13.6 eV
e2 = 3.4 eV이고
e3 = 1.51 eV 입니다
에너지가 양자화 되었습니다

Thai: 
และนี่คือลบ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
เรารู้แล้วว่าค่านั้นแล้ว
ลองคำนวณพลังงาน
สำหรับชั้นพลังงานที่สองกัน
E2 อันนี้จะเท่ากับลบ 13.6
ตอนนี้ n เท่ากับ 2 ค่านี้จะเท่ากับ 2 กำลังสอง
และเมื่อคุณคิดเลข
คุณจะได้ลบ 3.4 อิเล็กตรอนโวลต์
ลองทำอีกอันหนึ่ง
พลังงานสำหรับชั้นพลังงานที่สาม
เท่ากับลบ 13.6 ตอนนี้ n เท่ากับ 3
นี่คือ 3 กำลังสอง
และอันนี้ให้ค่าเป็นลบ 1.51 อิเล็กตรอนโวลต์
เรามีพลังงานสำหรับชั้นพลังงานสามชั้นแล้ว
พลังงานสำหรับชั้นพลังงานชั้นแรก
เท่ากับลบ 13.6
E2 เท่ากับลบ 3.4
และ E3 เท่ากับลบ 1.51 อิเล็กตรอนโวลต์
พลังงานแบ่งเป็นขั้นๆ ในแบบจำลองของโบห์ร

English: 
and so this is negative
13.6 electron volts,
so we already knew that one.
Let's calculate the energy
for the second energy level,
so E two, this would
just be negative 13.6,
and now N is equal to two,
so this would be two squared,
and when you do that math
you get negative 3.4 electron volts.
And then let's do one more.
So the energy for the third energy level
is equal to negative 13.6,
now N is equal to three,
so this would be three squared,
and this gives you negative
1.51 electron volts.
So, we have the energies for
three different energy levels.
The energy for the first energy level
is equal to negative 13.6.
E two is equal to negative 3.4,
and E three is equal to
negative 1.51 electron volts.
So energy is quantized
using the Bohr models,

Thai: 
คุณมีค่าระหว่างพลังงานเหล่านั้นไม่ได้
และสังเกตว่าพลังงานของคุณเป็นลบ
และปรากฎว่า ค่านี้คือพลังงานสูงสุด
เพราะนี่คืออันที่ใกล้ศูนย์ที่สุด
E3 คือชั้นพลังงานสูงที่สุด
จากสามชั้นที่เราพูดถึงไป
เอาล่ะ ลองพูดถึงแบบจำลองไฮโดรเจนอะตอม
ของโบห์รอย่างรวดเร็วกัน
ตรงนี้ ทางซ้าย เอาล่ะ
เพื่อเป็นการทบทวน ผมได้แสดง
วิธีหารัศมีต่างๆ เหล่านี้
สำหรับแบบจำลองของโบห์ร
อันนี้ไม่ได้วาดตามสัดส่วนจริง
แต่ถ้าเราสมมุติว่าเรามีนิวเคลียสประจุลบ
ซึ่งผมเขียนด้วยสีแดงตรงนี้
มีนิวเคลียสประจุบวกอยู่
เรารู้ว่าอิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียส
ในแบบจำลองของโบห์ร
ผมจะวาดอิเล็กตรอนตรงนี้
เหมือนเดิม ไม่ได้วาดตามสัดส่วน
โคจรรอบนิวเคลียส
นิวเคลียสประจุบวก
ดึงดูดอิเล็กตรอนประจุลบ
และผมจะบอกว่า อิเล็กตรอนนั้นโคจรที่ r1
นั่นคือรัศมีค่าแรกตรงนี้

English: 
you can't have a value of energy
in between those energies.
And also note that your
energies are negative,
and so this turns out to
be the highest energy,
because this is the one
that's closest to zero,
so E three is the highest energy level
out of the three that
we're talking about here.
Alright, let's talk about the Bohr model
of the hydrogen atom really fast.
And so, over here on the left, alright,
just to remind you, I already showed you
how to get these different
radii for the Bohr model,
so this isn't drawn perfectly to scale.
But if we assume that we have
a positively charged nucleus,
which I just marked in red here,
so there's our positively charged nucleus.
We know the electron orbits
the nucleus in the Bohr model.
So I'm gonna draw an electron here,
so again, not drawn to scale,
orbiting the nucleus.
So the positively charged nucleus
attracts the negatively charged electron.
And I'm saying that electron
is orbiting at R one,
so that's this first radius right here.

Korean: 
사이의 에너지를 나타낼 수는 없습니다
또 에너지가 음수입니다
0 에 가까울수록
더 큰 에너지 입니다
e3 가 가장 큰
에너지 단계입니다
보어 모델을 이용하여 나타낸
수소 원자에 대해 알아보겠습니다
전에
각 보어모델의 반지름을
어떻게 구하는지 설명해 드렸습니다
실제 크기만큼 표현하기는 어렵지만
양전하를 띠는 핵이라고 가정해보겠습니다
빨간색으로 표현해 보겠습니다
양전하를 띠는 핵입니다
보어 모델에서는 전자가 핵을 중심으로 회전합니다
실제 모형은 아니지만
양전하를 띠는
핵을 그려보겠습니다
음전하를 띠는 전자는
양전하를 띠는 핵에 끌리게 됩니다
전자는 r1 을 돌고있습니다
첫 번째 반경입니다

Bulgarian: 
не можеш да имаш стойност
 на енергията между тези енергии.
И забележи, че енергиите 
са отрицателни,
и се оказва, че това е 
най-високата енергия,
понеже тя е най-близо до 0,
тоест Е3 е най-високото енергийно 
ниво от трите, за които говорим тук.
Нека набързо поговорим за модела
 на Бор на водородния атом.
Тук вляво, просто да ти припомня, 
вече ти показах
как да получиш тези различни 
радиуси за модела на Бор,
като това не е начертано 
напълно в мащаб.
Но ако приемем, че имаме 
положително заредено ядро,
което отбелязах тук в червено,
тук имаме положително 
заредено ядро.
Знаем, че електронът в модела на Бор 
обикаля в орбита около ядрото.
Ще начертая един електрон тук,
отново, не е начертан в мащаб,
и обикаля в орбита около ядрото.
Положително зареденото ядро
привлича отрицателно 
заредения електрон.
И казвам, че електронът 
обикаля в орбита при r1,
така че това е този първи радиус.

Czech: 
Nelze mít hodnotu energie
někde mezi těmito energiemi.
A nutno poznamenat, že vaše
energie jsou záporné,
a tohle ukazuje, 
že to je nejvyšší energie,
protože tohle ta,
která je nejblíže nule,
takže E3 je nejvyšší energetická hladina
z těch tří o kterých jsme tady mluvili.
Dobře, pojďme si stručně 
promluvit o Bohrovu modelu
atomu vodíku.
Tak, tady nalevo
jenom připomínám, už jsem ukazoval
jak získat 3 různé poloměry
pro Bohrův model,
tak tohle nevyhovuje
úplně přesně měřítku.
Ale pokud předpokládáme, 
že máme kladně nabité jádro,
které jsem červeně označil zde,
tak tady je naše kladně nabité jádro.
Víme, že v Bohrově modelu 
elektron obíhá jádro.
Takže nakreslím elektron tady,
znova, neodpovídá to měřítku,
obíhá jádro.
Takže kladně nabité jádro
přitahuje záporně nabitý elektron.
A já říkám, že tenhle elektron 
obíhá na R1,
takže tenhle poloměr přímo tady.

Czech: 
Takže R1 je když N je rovno 1,
a zrovna jsme spočítali tuhle energii.
Když N je rovno 1,
to bylo -13,6 elektronvoltů,
to je energie spojená s elektronem,
který obíhá jádro.
A tak když přejdeme tady napravo,
a řekneme, že tahle 
horní čára představuje
energii rovnou nule,
tak to bude -13,6 elektronvoltů.
Nic z tohoto není nakresleno
přesně podle měřítka,
ale tohle vám dává představu
o tom co se děje.
Takže tohle je když
je N rovno 1,
elektron je ve vzdálenosti R1 od jádra
tomuto říkáme první energetická hladina,
a to je energie
-13,6 elektronvoltů
spojená s elektronem.
Dobře, řekněme, že elektron
se nachází
ve vzdálenosti R2 od jádra.
Dobře, takže N je rovno 2,
a my jsme spočítali, že tato energie
je rovna -3,4 elektronvoltů, dobře ?

English: 
So R one is when N is equal to one,
and we just calculated that energy.
When N is equal to one,
that was negative 13.6 electron volts,
that's the energy associated
with that electron
as it orbits the nucleus.
And so if we go over here on the right,
and we say this top line here represents
energy is equal to zero,
then this would be negative
13.6 electron volts.
So none of this is drawn
perfectly to scale,
but this is just to give you
an idea about what's happening.
So this is when N is equal to one,
the electron is at a distance
R one away from the nucleus,
we're talking about
the first energy level,
and there's an energy
of negative 13.6 electron volts
associated with that electron.
Alright, let's say the
electron was located
a distance R two from the nucleus.
Alright, so that's N is equal to two,
and we just calculated that energy
is equal to negative 3.4
electron volts, alright?

Thai: 
r1 คือเมื่อ n เท่ากับ 1
และเราแค่คำนวณพลังงานนั้น
เมื่อ n เท่ากับ 1
มันคือลบ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
นั่นคือพลังงานที่เกี่ยวข้องกับอิเล็กตรอนนั้น
เมื่อมันโคจรรอบนิวเคลียส
แลถ้าคุณไปตรงนี้ทางขวา
เราบอกว่าเส้นบนตรงนี้แสดง
พลังงานเท่ากับ 0
และนี่คือลบ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
รูปพวกนี้ไม่ได้วาดตามสัดส่วนจริงนะ
นี่แค่ทำให้คุณเข้าใจว่าเกิดอะไรขึ้น
นี่คือเมื่อ n เท่ากับ 1
อิเล็กตรอนอยู่ที่ระยะ r1 จากนิวเคลียส
เรากำลังพูดถึงชั้นพลังงานชั้นแรก
และมันมีพลังงาน
เป็นลบ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
สำหรับอิเล็กตรอนนั้น
เอาล่ะ สมมุติว่าอิเล็กตรอนอยู่
ห่างจากนิวเคลียสเป็นระยะ r2
เอาล่ะ นั่นคือ n เท่ากับ 2
และเราคำนวณพลังงานนั้น
เท่ากับ 3.4 อิเล็กตรอนโวลต์ จริงไหม?

Bulgarian: 
r1 е когато n = 1
и току-що изчислихме тази енергия.
Когато n = 1, това беше 
-13,6 електрон волта,
това е енергията, свързана 
с този електрон,
докато той обикаля 
в орбита около ядрото.
И ако преминем тук вдясно
и кажем, че тази горната линия 
представлява енергия, равна на 0,
тогава това ще е -13,6 
електрон волта.
Никое от тези не е начертано 
в перфектен мащаб,
но това е просто за да ти дам 
представа какво се случва.
Това е когато n = 1,
електронът е отдалечен от 
ядрото на разстояние r1,
говорим за първото енергийно ниво,
и с този електрон е свързана
 енергия от -13,6 електрон волта.
Да кажем, че електронът се намира
 на разстояние r2 от ядрото.
Това е n = 2 и току-що изчислихме
 тази енергия –
тя е равна на -3,4 електрон волта.

Korean: 
r1은 n=1 일 때를 나타냅니다
방금 전 구했습니다
n=1 일때  -13.6 eV 입니다
n=1 일때  -13.6 eV 입니다
전자가 핵 주변을 돌면서
가지고 있는 에너지 입니다
오른쪽을 보면
선은 e = 0 를
나타냅니다
-13.6 eV 입니다
물론 실제크기는 반영되지 않았습니다
하지만 이 모델을 통해서
n=1일 때의 전자
즉 전자가 핵에서 r1 만큼 떨어져 있을 때를
알 수 있습니다
첫 번째 에너지 단계를 볼까요
전자는
-13.6 eV 만큼의
에너지를 가지고 있습니다
전자가 핵에서 r 만큼 떨어져 있다고
가정해 보겠습니다
n=2
전에 구해보았듯이
에너지는 3.4 eV 입니다

Czech: 
A potom řekněme, že 
elektron byl na R3
od jádra, to znamená,
že N je rovno 3,
a ještě jednou ,my jsme 
již spočítali tuto energii
a to na -1,5 elektronvoltů.
A tak je užitečné srovnat 
spolu tyto dva diagramy,
protože rozumíme tomuto
konceptu energie mnohem lépe.
Například řekněme, že 
chceme povýšit tenhle elektron,
který jsem namaloval, takže 
tenhle elektron jsem tady právě označil.
Řekněme, že chceme 
povýšit elektron
z nižší energetické hladiny 
na vyšší energetickou hladinu.
Tak řekněme, že chceme
dodat dost energie na to,
abychom tento elektron dostali
z první na
druhou energetickou hladinu,
takže elektron skočí tady
na druhou energetickou hladinu.
Můžeme dodat elektronu
tolik energie,
jako je rozdíl energií mezi
našimi dvěma energetickými hladinami
takže rozdíl mezi těmito dvěma čísly.
A pokud nad tím přemýšlíte 
z hlediska velikosti,

Bulgarian: 
И да кажем, че електронът е
отдалечен на r3 от ядрото,
това е когато n = 3.
И, отново, изчислихме
 тази енергия
и тя е равна на -1,51 
електрон волта.
Полезно е да сравним 
тези две диаграми,
понеже разбираме концепцията 
за енергията много по-добре.
Например да кажем, че искаме
 да "повишим" електрона, който начертах,
този електрон тук, който 
току-що отбелязах.
Да кажем, че искаме 
да преместим този електрон
от по-ниско енергийно ниво 
до по-високо енергийно ниво.
Да кажем, че искаме да добавим 
достатъчно енергия,
че да накараме този електрон 
да премине от първо енергийно ниво
до второ енергийно ниво,
така че този електрон "скача" нагоре 
до второ енергийно ниво.
Ще трябва да дадем на този електрон 
толкова енергия,
колкото е разликата в енергията
 между нашите две енергийни нива,
колкото е разликата между 
тези две числа.
И ако мислиш за това само 
по отношение на големината,

Korean: 
전자가 r3 만큼 핵에서 떨어져 있다고
가정해 보겠습니다
n=3 일때
방금 전 계산했던 것처럼
크기는 -1.51 eV 입니다
두 모델을 비교하며
"에너지가 어떻게 작용하는지 
더 쉽게 볼 수 있습니다"
예를 들어
전자를 상승시키고 싶으면
전자를 낮은 에너지 단계에서
더 높은 단계로 이동하려면
적당한 양의  에너지를
필요로 합니다
필요로 합니다
전자가
두 번째 에너지 단계로 올라갑니다
이만큼의 에너지 양이 필요합니다
두 에너지 단계의 차이는
두 숫자의 차이는
13.6 - 3.4

English: 
And then let's say the
electron was at R three
from the nucleus, that's
when N is equal to three,
and once again we just
calculated that energy
to be equal to negative
1.51 electron volts.
And so it's useful to compare
these two diagrams together,
because we understand this
concept of energy much better.
For example, let's say we
wanted to promote the electron
that I drew, so this electron
right here I just marked.
Let's say we wanted to
promote that electron
from the lower energy level
to a higher energy level.
So let's say we wanted
to add enough energy
to cause that electron to go
from the first energy level
to the second energy level,
so that electron is jumping up here
to the second energy level.
We would have to give that
electron this much energy,
so the difference in energy
between our two energy levels,
so the difference between
these two numbers.
And if you're thinking about
just in terms of magnitude,

Thai: 
แล้วสมมุติว่าอิเล็กตรอนอยู่ที่ r3
นับจากนิวเคลียส นั่นคือเมื่อ n เท่ากับ 3
เหมือนเดิม เราคำนวณพลังงานนั้น
เท่ากับลบ 1.51 อิเล็กตรอนโวลต์
และมันมีประโยชน์เวลา
เปรียบเทียบแผนภาพสองอันนี้เข้าด้วยกัน
เพราะเราเข้าใจหลักการเรื่องพลังงานดีขึ้น
ตัวอย่างเช่น สมมุติว่าเราอยากยกระดับอิเล็กตรอน
ที่ผมวาด อิเล็กตรอนนี่ตรงนี้ที่ผมเพิ่งวาด
สมมุติว่าเราอยากยกระดับอิเล็กตรอนนั้น
จากระดับพลังงานที่ต่ำลง 
ถึงระดับพลังงานที่สูงขึ้น
สมมุติว่าเราอยากหาเพิ่มพลังงาน
ให้พอยกอิเล็กตรอนจากชั้นพลังงานแรกนี้
ไปยังชั้นพลังงานระดับสอง
ให้อิเล็กตรอนนั้นกระโดดขึ้นไปตรงนี้
ไปยังระดับพลังงานชั้นที่สอง
เราต้องให้พลังงานกับอิเล็กตรอนเท่านี้
ผลต่างพลังงานระหว่าง
ชั้นพลังงานสองชั้นของเรา
ผลต่างระหว่างตัวเลขสองตัวนี้
ถ้าคุณคิดในแง่ของขนาด

Korean: 
즉 10.2 eV
만큼의 규모를 가지고 있습니다
전자에게 10.2 eV 만큼의 에너지를 준다면
전자는 첫 번째 에너지 단계에서
두 번째 에너지 단계로
올라가게 됩니다
정확한 양의 에너지를
주어야 합니다
전자를 첫 번째 에너지 단계에서
세 번째 에너지 단계까지
이동시키려면
즉 첫 번째 단계에
위치해 있는 전자를
위치해 있는 전자를
여기까지
오게하려면
일정한 양의
에너지를 주어야 합니다
크기에 대해 생각해 보세요
-1.51 eV 그리고 13.6 eV 입니다

Czech: 
tak, 13,6 - 3,4 , dobře ?
Takže toto je velikost 
10,2 elektronvoltů.
Pokud dodáte elektronu 10,2 elektronvoltů
energie, můžete
způsobit, že elektron
přeskočí z první energetické hladiny
přímo tady na druhou
energetickou hladinu.
Ale museli byste dodat přesné množství
energie, aby se to uskutečnilo.
Dobře, řekněme, že chcete,
aby elektron
přeskočil, dejme tomu, z první
energetické hladiny
přímo na třetí
energetickou hladinu, dobře?
Z první energetické hladiny
na třetí energetickou hladinu
Tak by to mohlo být,
tady je náš elektron
v první energetické hladině,
řekněme, že chceme,
aby přeskočil
přímo tady, dobře?
Takže znova, museli byste dodat
dost energie aby se to stalo.
Takže, prostě uvažujete
o velikosti, jo ?
Tohle bylo -1,51 ,
a tohle bylo -13,6 ,

English: 
alright, 13.6 minus 3.4, alright?
So this is a magnitude
of 10.2 electron volts.
And so if you gave that
electron 10.2 electron volts
of energy, right, you
could cause that electron
to jump from the first energy level
all the way here to the
second energy level.
But you would have to provide
the exact right amounts
of energy in order to get it to do that.
Alright, let's say you
wanted to cause the electron
to jump, let's say, from
the first energy level
all the way to the third
energy level, alright?
So from the first energy level
to the third energy level.
So that would be, here's our electron
in the first energy level,
let's say we wanted to cause it to jump
all the way up to here, alright?
So once again, you would have to provide
enough energy in order to do that.
So, just thinking about
the magnitudes, right?
This was negative 1.51,
this was negative 13.6,

Thai: 
เอาล่ะ 13.6 ลบ 3.4 จริงไหม?
นี่คือขนาด 10.2 อิเล็กตรอนโวลต์
แล้วถ้าคุณให้พลังงานอิเล็กตรอนนั้น 
10.2 อิเล็กตรอนโวลต์
คุณจะทำให้อิเล็กตรอนนั้น
กระโดดจากชั้นพลังงานแรก
ไปจนถึงตรงนี้ คือชั้นพลังงานที่สอง
แต่คุณต้องให้พลังงานปริมาณพอเหมาะพอดี
เพื่อไปยังชั้นนั้น
เอาล่ะ สมมุติว่าคุณอยากทำให้อิเล็กตรอนนี้
กระโดด สมมุติว่าจากชั้นพลังงานแรก
ไปจนถึงชั้นพลังงานที่สาม ดีไหม?
จากชั้นพลังงานแรกถึงชั้นพลังงานที่สาม
มันจะเป็น นี่คืออิเล็กตรอนของเรา
ในชั้นพลังงานแรก
สมมุติว่าเราอยากกระโดด
ไปจนถึงตรงนี้ จริงไหม?
เหมือนเดิม คุณต้องให้พลังงาน
พอจะทำอย่างนั้น
แค่คิดถึงขนาด ดีไหม?
นี่คือลบ 1.51 นี่คือลบ 13.6

Bulgarian: 
това е 13,6 - 3,4 нали?
Това е големина 10,2
 електрон волта.
И ако дадеш на този електрон 
10,2 електрон волта енергия,
тогава този електрон ще премине
 от първо енергетично ниво
чак до второ енергетично ниво.
Но ще трябва да предоставиш 
точното количество енергия,
за да се получи това.
Да кажем, че искаш 
да накараш електрона
да премине от, да кажем, 
първо енергетично ниво
чак до трето енергетично ниво.
От първо енергетично ниво
 до трето енергетично ниво.
Тук е нашият електрон 
в първо енергетично ниво,
да кажем, че искаме да 
го накараме да премине чак до тук.
Отново, ще трябва да предоставиш достатъчно 
енергия, за да се получи това.
Просто мисли за големините.
Това беше -1,51, това беше 13,6.

Czech: 
pokud vezmeme 13,6 - 1,51,
můžeme dostat tolik energie,
kolik potřebujeme dodat
s cílem způsobit přechod.
takže tohle bude 12,09 elektronvoltů.
Takže pokud elektronu
12,09 elektronvoltů,
můžete ho posunout do
vyšší energetické hladiny.
A konečně, poslední situace,
zamysleme se nad elektronem,
nechte mě předběhnout a
nakreslit to ještě jednou,
v první energetické hladině.
A řekněme, že disponujete
dostatkem energie na to,
abyste ho vzali do
nekonečné vzdálenosti od jádra,
takže znova, toto neodpovídá měřítku.
Řekněme, že jsme v nekonečné
vzdálenosti od jádra.
Jestliže je elektron nekonečně
daleko od jádra,
necítí žádné přitahování.
Tady není žádná síla,
žádná přitažlivá síla,
dříve jsme mluvili o Coulombově zákonu.
Takže tohle je když R je
stejně nekonečné tady
a když tady není žádná
přitažlivá síla,
žádná potenciální enerigie.

Bulgarian: 
Ако вземем 13,6 - 1,51
ще получим енергията, която 
трябва да приложим,
за да предизвикаме 
това преместване,
така че това ще са 
12,09 електрон волта.
И ако дадеш на този електрон 
12,09 електрон волта,
тогава можеш да го преместиш 
на по-високо енергетично ниво.
И после, накрая, 
последната ситуация,
нека помислим как 
да вземем електрона –
нека го начертая тук отново –
в първото енергетично ниво.
Да кажем, че му предоставим 
достатъчно енергия,
че да го преместим на 
безкрайно разстояние от ядрото.
Отново, това не е 
начертано в мащаб.
Да кажем, че сме на безкрайно
 разстояние от ядрото.
Ако електронът е на безкрайно
 разстояние от ядрото,
тогава той не изпитва сила
 на привличане.
Няма сила, няма сила 
на привличане,
по-рано говорихме 
за закона на Кулон.
Това е при r е равно
 на безкрайност.
И ако няма сила на привличане,
тогава няма потенциална енергия.

Thai: 
ถ้าเรานำ 13.6 ลบ 1.51 เอาล่ะ
เราจะต้องใส่พลังงานเท่าใด
เพื่อให้เกิดการเปลี่ยนสถานะ
มันจะเท่ากับ 12.09 อิเล็กตรอนโวลต์
ถ้าคุณให้พลังงานอิเล็กตรอน 
12.09 อิเล็กตรอนโวลต์
คุณยกระดับมันไปยังชั้นพลังงานที่สูงขึ้น
แล้วสุดท้าย ในกรณีสุดท้าย
ลองคิดถึงอิเล็กตรอน
ขอผมลงมือวาดมันตรงนี้อีกครั้ง
ในชั้นพลังงานแรก
และสมมุติว่าคุณให้พลังงานมากพอ
จนมันห่างจากนิวเคลียสเป็นอนันต์
ย้ำอีกครั้ง ไม่ได้วาดตามสัดส่วน
สมมุติว่าเราอยู่ที่ระยะเป็นอนันต์
จากนิวเคลียส
ถ้าอิเล็กตรอนห่างออกจากนิวเคลียสเป็นอนันต์
มันไม่รู้สึกถึงแรงดูด
ไม่มีแรง ไม่มีแรงดึงดูดเลย
เราพูดถึงกฎของคูลอมบ์ไปก่อนหน้านี้
นี่คือเมื่อ r เท่ากับอนันต์ตรงนี้
ถ้ามันไม่มีแรงดึงดูด
มันจะไม่มีพลังงานศักย์

Korean: 
13.6 - 1.51 가 됩니다
이동을 위해
얼마만큼의 에너지가 필요한지 알아보았습니다
12.09 eV 입니다
전자에게 12.09 eV 만큼을 준다면
더 높은 에너지 단계에 도달하게
할 수 있습니다
전자를 더 멀리 위치하게 해보는
경우도 생각해 보겠습니다
첫 번째 에너지 단계에
그려보겠습니다
핵에서 떨어뜨리기 위해
에너지를 준다 가정해 보겠습니다
핵에서
무한만큼
떨어져 있습니다
전자가 핵에서 무수히 많이 
떨어져 있다면
끌어당기지 않을 것 입니다
즉 인력이 작용하지 않습니다
쿨롬의 법칙에 대해 알아보았습니다
r 즉 거리가 무한할 때
인력과 위치 에너지가
작용하지 않습니다

English: 
if we just take 13.6 minus 1.51, alright,
we would get how much
energy we need to put in
in order to cause that transition,
so this would be 12.09 electron volts.
And so if you gave an
electron 12.09 electron volts,
you could promote it to
a higher energy level.
And then finally, the last situation,
let's think about taking the electron,
let me go ahead and draw
it in here once more,
in the first energy level.
And let's say you provide
it with enough energy
to take it an infinite
distance away from the nucleus,
so again, not drawn to scale.
So let's say we're at an infinite distance
away from the nucleus.
If the electron is infinitely
away from the nucleus,
it feels no attractive pull.
So there's no force,
there's no attractive force,
we talked about Coulomb's Law earlier.
So this is when R is
equal to infinity here,
and if there's no attractive force,
there's no potential energy.

Korean: 
따라서 r 이 무한일때의
위치 에너지는
0 입니다
움직이지 않으면 0 입니다
움직이지 않으면 0 입니다
운동 에너지 또한 0 입니다
총열량도 마찬가지 입니다
모델이 보여주는 것처럼
핵에서 전자가
무한히 떨어져 있을때는
e = 0 입니다
n = ∞ 입니다
움직임이 없기 때문입니다
e = 0 입니다
전자를 핵에서 완전히 떼어놓으면
이온화가 됩니다
중성이였던 수소 원자가
수소 이온이 되면서 H+가 됩니다
즉 H에서 H+가 되는 것 입니다
과정에서
많은 양의 에너지가

Thai: 
วิธีที่เรานิยามพลังงานศักย์
พลังงานศักย์ไฟฟ้า มันเท่ากับ 0
เมื่อ r เท่ากับอนันต์
พลังงานศักย์ไฟฟ้าเท่ากับ 0
และถ้ามันไม่เคลื่อนที่
แล้วพลังงานจลน์ของมันจะเท่ากับ 0
เพราะฉะนั้น พลังงานรวมของมันเท่ากับ 0
นี่คือสิ่งที่แผนภาพทางขวาบอก
เมื่อ E เท่ากับ 0
เราจะพูดถึงอิเล็กตรอน
ที่ห่างจากนิวเคลียสเป็นอนันต์
เราจึงบอกได้ว่า n เท่ากับอนันต์ จริงไหม?
r เท่ากับอนันต์ ถ้ามันไม่เคลื่อนที่
มันจะมีพลังงานรวมเท่ากับ 0
เราเอาพลังงานออกไปจาก
นิวเคลียสจนหมด เราไอออไนซ์มัน จริงไหม?
เราเปลี่ยนจากอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นกลาง
เป็นไอออนไฮโดรเจน ตัวนี้กลายเป็น H บวก
เราจะเปลี่ยนจาก H เป็น H บวก
และพลังงานนั้น
ขอผมใช้อีกสีตรงนี้นะ แน่นอน

Bulgarian: 
Начинът, по който определяме 
потенциалната енергия –
електрическата потенциална енергия е равна 
на 0, когато r е равно на безкрайност.
Потенциалната електрическа
 енергия е равна на 0
и ако той не се движи,
тогава кинетичната енергия
 е равна на 0,
следователно общата
 енергия е равна на 0.
Това означава
 тази диаграма тук вдясно.
Когато Е = 0, говорим за електрон, който е отдалечен
 на безкрайно разстояние от ядрото.
И можем да кажем, че n 
е равно на безкрайност, нали така?
r е равно на безкрайност 
и ако електронът не се движи,
тогава той има 
обща енергия, равна на 0.
Напълно сме отдалечили този електрон
 от ядрото, йонизирали сме го.
Преминали сме от неутрален
 водороден атом до водороден йон,
така че това се превръща в Н+
и преминаваме от Н до Н+.
И това количество енергия –
нека използвам различен цвят тук –

Czech: 
Takže způsob, kterým definujeme 
potenciální energii,
elektrický potenciál enerie,
je roven nule,
pokud je R rovno nekonečnu.
Takže elektrický potential
energie je roven nule,
a pokud zde není žádný pohyb,
pak je kinetická energie rovna nule,
a proto je celková energie
rovna nule.
To je to co znázorňuje diagram
přímo tady napravo.
Takže pokud E je rovno nule,
mluvíme elektronu vzdáleném
v nekonečné vzdálenosti
od jádra,
tak můžeme říct, že N 
je rovno nekonečnu ne ?
R je rovno nekonečnu,
a pokud se to nehýbe,
tak to má celkovou energii rovnou nule.
Takže jsme vzali elektron
úplně mimo jádro,
ionizovali jsme ho, dobře ?
Takže jsme přešli od 
neutrálního atomu vodíku
k vodíkovému iontu,
toto ho změnilo H+,
takže jsme přešli od
H k H+.
A to množství energie,
jen tady změním barvu, 
takže na to očividně

English: 
So the way we define potential energy,
electrical potential
energy, it's equal to zero
when R is equal to infinity.
So the electrical potential
energy is equal to zero,
and if it's not moving,
then it's kinetic energy is equal to zero,
and therefore it's total
energy is equal to zero.
So this is what the diagram
over here on the right means.
So when E is equal to zero,
we're talking about the electron being
an infinite distance
away from the nucleus,
so we can say N is equal
to infinity, alright?
R is equal to infinity,
and if it's not moving,
it has a total energy equal to zero.
So we've taken the
electron completely away
from the nucleus, we
have ionized it, alright?
So we've gone from a neutral hydrogen atom
to the hydrogen ion, so
this turns it into H plus,
so we're going from H to H plus.
And that amount of energy,
let me use a different
color here, so obviously

Korean: 
필요합니다
여기에 있는 전자가
이동하면
에너지의 차이는 무엇일까요?
13.6 eV입니다
하나의 전자를 핵에서 떨어뜨리기 위해
13.6 eV만큼의 에너지가 필요합니다
이온화가 됩니다
13.6 eV는 이온화된
수소의 에너지를 나타내기도 합니다
보어 모델은
수소가 이온화되는 과정을 잘 나타냅니다
따라서 에너지 단계를
 
중요합니다
반경이 양자화됐을 뿐만이 아니라
에너지 단계 또한
에너지 단계 또한
된 것입니다

English: 
it requires a lot of
energy in order to do that,
so that would be going
from an electron here
to an electron here, so
what is the magnitude
of that energy difference?
That's 13.6 electron volts.
So it takes 13.6 electron
volts to take an electron
away from the attractive
pull in the nucleus,
and to turn it into an ion.
And this number, 13.6 electron volts,
corresponds to the ionization
energy for hydrogen.
And so the Bohr model accurately predicts
the ionization energy for hydrogen,
and that's one of the
reasons why it's useful
to study it and to think about
these different energy levels.
So not only are the
radii quantized, alright,
just going back over here,
not only are these radii quantized,
but the energy levels are, too.

Thai: 
มันต้องใช้พลังงานจำนวนมาก
มันจะไปจากอิเล็กตรอนตรงนี้
เป็นอิเล็กตรอนตรงนี้ แล้วขนาดของ
ผลต่างพลังงานเป็นเท่าใด?
มันคือ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
มันใช้พลังงาน 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์เพื่อ
ทำให้อิเล็กตรอน
ห่างจากแรงดึงในนิวเคลียส
แล้วเปลี่ยนมันเป็นไอออน
และจำนวนนี้ 13.6 อิเล็กตรอนโวลต์
ตรงกับพลังงานไอออไนเซชัน
สำหรับไฮโดรเจน
โมเดลของโบห์รทำนาย
พลังงานไอออไนเซชัน
สำหรับไฮโดรเจได้แม่นยำ
นั่นคือสาเหตุหนึ่งที่มันมีประโยชน์
เวลาศึกษาและคิดถึง
ชั้นพลังงานต่างๆ เหล่านี้
ไม่ใช่แค่รัศมีเป็นขั้นๆ
กลับไปตรงนี้
ไม่ใช่แค่รัศมีเป็นขั้นๆ
แต่ชั้นพลังงานก็เป็นขั้นๆ ด้วย

Czech: 
získá dost energie.
takže toto může být přechod 
elektronu tady,
k elektronu tady,
takže velikost
energetického rozdílu ?
Ta je 13,6 elektronvoltu.
Takže to stojí 13,6 elektronvoltu
na vzatí elektronu
pryč od přitažlivých sil jádra
a změnit ho na iont.
A to číslo, 13,6 elektron voltů,
odpovídá ionizační energii vodíku.
A dále Bohrův model přesně předpovídá
ionizační energii vodíku,
toto je jeden z důvodů
proč je užitečný
ke studiu a uvažování
těchto rozdílu energetických hladin.
Takže nejen poloměry jsou kvantovány,
to se vraťme zpět tady,
nejen poloměry jsou kvantovány,
ale také energetické hladiny.

Bulgarian: 
очевидно е нужна много 
енергия, за да направим това,
това ще е да преместим 
електрона от тук дотук.
Каква е големината
на разликата в енергията?
Това е 13,6 електрон волта.
Нужни са 13,6 електрон волта,
за да измъкнем един електрон 
от силата на привличане на ядрото
и да го превърнем в йон.
Това число, 13,6 електрон волта,
съответства на йонизационната 
енергия на водорода.
Тоест моделът на Бор
 точно прогнозира
йонизационната енергия 
за водорода
и това е една от причините 
той да е полезен,
за да проучваме и да мислим 
върху тези различни енергетични нива.
Не само радиусите са квантувани,
като погледнем отново тук,
не само тези радиуси 
са квантувани,
но енергетичните нива също 
са квантувани.
