
Portuguese: 
Vamos pensar um pouco sobre 
a molécula de cloreto de sódio.
Se olharmos a tabela periódica,
veremos que o sódio está no grupo 1.
É um metal alcalino.
Tem um elétron de valência.
E não é muito eletronegativo.
Está aqui do lado esquerdo
da tabela periódica.
Sabemos que a tendência geral
da eletronegatividade
é aumentar quanto mais acima e à direita.
Então esses elementos aqui
geralmente gostam de receber elétrons.
Esses elementos aqui
geralmente doam elétrons.
Esses são eletropositivos,
esses são eletronegativos.
Sódio, que possui um elétron de valência
é um bom candidato para doar elétron.
Do outro lado da tabela periódica,
encontramos o cloro.
Ele é do grupo 7.

English: 
Let's think a little bit about
the molecule sodium chloride.
If we look at the periodic
table right over here,
we see that sodium
is a Group 1 element.
It's an alkali metal.
It has one valence electron.
It's also not too
electronegative.
It's sitting here on
the left-hand side
of the periodic table.
We know the general trend
for electronegativity
is that it increases as
we go to the top right.
So these elements
over here generally
like to hog electrons.
These elements
over here generally
like to give away electrons.
These are electropositive,
these are electronegative.
So sodium right over here,
with its one valence electron,
it's a very good candidate
for giving away an electron.
On the other side of
the periodic table,
we have chlorine
right over here.
It's a Group 7 element.
It's a halogen.

Thai: 
 
ลองคิดถึงโมเลกุลโซเดียมคลอไรด์สักหน่อย
ถ้าดูตารางธาตุตรงนี้
เราเห็นว่าโซเดียมคือธาตุหมู่1
มันคือโลหะอัลคาไล
มันมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
มันจึงไม่เป็นอิเล็กโตรเนกาทีฟมากนัก
มันอยู่ทางซ้ายมือ
ของตารางธาตุ
เรารู้แนวโน้มทั่วไปสำหรับ
อิเล็กโตรเนกาทิวิตี
ว่ามันเพิ่มขึ้นเมื่อเราไปทางขวาบน
ดังนั้นธาตุเหล่านี้ตรงนี้โดยทั่วไป
อยากรับอิเล็กตรอน
ธาตุเหล่านี้ตรงนี้โดยทั่วไป
อยากให้อิเล็กตรอน
พวกนี้เป็นไอออนบวก(อิเล็กโตรโพซิทีฟ)
พวกนี้เป็นไอออนลบ(อิเล็กโตรเนกาทีฟ)
แล้วโซเดียมตรงนี้ 
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
มันเป็นตัวให้อิเล็กตรอนที่ดีมาก
อีกฝั่งหนึ่งของตารางธาตุ
เรามีคลอรีนตรงนี้
มันคือธาตุในกลุ่ม 7
มันคือฮาโลเจน

Korean: 
염화소듐 ( NaCl ) 분자에 대해
생각해 봅시다
여기에 주기율표가 있습니다
소듐은 1 족의 원소입니다
알칼리 금속이며
한 개의 원자가전자를 가집니다
전기음성도도 크지 않은데요
주기율표 상의 왼쪽 측면에
자리잡고 있습니다
아시다시피 원소들의 전기음성도는
오른쪽 위로 올라갈수록
증가하는 경향을 보입니다
따라서 여기 있는 원소들은
일반적으로 전자를 아주 탐내죠
이쪽에 있는 원소들은
전자를 줘버리려는 경향을 가집니다
이것들은 전기양성적이고
이것들은 전기음성적입니다
따라서 여기있는 소듐은
원자가전자가 하나이기 때문에
아주 쉽게 전자를 내놓는 원소입니다
주기율표 상의 반대쪽에는
염소가 있습니다
염소는 17 족 원소로 할로젠 원소입니다

Bulgarian: 
 
Нека да разгледаме молекулата на 
натриевия хлорид.
Ако погледнем периодичната система тук,
виждаме, че натрият е в първа група. 
Той е алкален метал.
Има един валентен електрон.
Той не е твърде
 електроотрицателен.
Намира се тук в лявата
страна на периодичната таблица.
Знаем, че общото правило за електроотрицателността
гласи, че тя се увеличава,
като се придвижваме към горния десен ъгъл.
Така че тези елементи тук
обичат да приемат електрони.
Тези елементи тук по принцип
обичат да отдават електрони.
Тези са електроположителни,
а тези са електроотрицателни.
Така че натрият, 
с неговия един валентен електрон,
е добър кандидат за отдаване
на електрон.
Но от другата страна 
на периодичната система,
ето тук имаме хлор.
Той е от 7-ма група.
Хлорът е халогенен елемент.

Czech: 
Uvažujme krapet o molekule chloridu sodného.
Když se díváme na tuto periodickou tabulku,
vidíme, že sodík se nachází v 1. A skupině.
Je to alkalický kov.
Má 1 valenční elektron.
Není příliš elektronegativní.
Je umístěn na levé straně
periodické tabulky.
Víme, že hlavním trendem elektronegativity
je její růst,
směřujeme-li k pravé horní části.
Takže tyto prvky obvykle
přijímají elektrony,
a tyto prvky obvykle
darují elektrony.
Tyto prvky jsou elektropozitivní,
tyto prvky jsou elektronegativní.
Tento sodík, se svým jediným
valenčním elektronem,
je velmi dobrý kandidát
pro darování elektronu.
Na druhé straně periodické tabulky
máme chlór.
Je to prvek v 7. A skupině.
Je to halogen.

Bulgarian: 
И той обича повече от всичко
да получи един електрон,
за да достигне магичната бройка
от осем електрона.
Той е много електроотрицателен.
Какво мислиш, че ще стане,
ако тези два елемента
взаимодействат?
Хлорът ще прилапа 
единичния електрон на натрия
и ще се превърне
в хлориден анион.
А натрият ще стане
натриев катион.
Катион означава просто
положителен йон.
Анион означава просто
отрицателен йон.
И сега този тук е положителен.
Сега натрият е положителен.
Хлорът е отрицателен йон.
И те ще се привличат взаимно,
ще образуват йонна връзка.
Това тук е йонна връзка.
Нека сега да помислим за връзка,
която не е йонна,
където електроните 
не са напълно преминали

Korean: 
하나의 전자를 더 얻어서
8 개의 원자가전자를 꼭 채우고 싶어합니다
전기음성도가 아주 큰 원소입니다
만약에 이 두 원소들이 서로 만나면
어떤 일이 벌어지게 될까요?
염소는 여기 있는 소듐의 원자가전자를 빼앗아
염소 음이온이 되려고 할 것이고
전자를 빼앗긴 소듐은 
소듐 양이온이 될 것입니다
' Cation ' 은 양이온이란 뜻이고요
' Anion ' 은 음이온이란 뜻입니다
이제 여기있는 소듐은 양이온이 되었고
염소는 음이온이 되었습니다
이 두 원소는 서로를 끌어당겨서
이온결합을 형성하게 되었습니다
따라서 이 결합은
( Ionic bond )이온결합입니다
이번엔 이온결합이 아닌 
다른 것을 살펴봅시다

Czech: 
Nejraději ze všeho přijme elektron.
Získá tak 8 valenčních elektronů.
Je velmi elektronegativní.
Představme si, 
co se stane,
když na sebe tyto dva prvky
začnou působit?
Chlór vezme tomuhle sodíku
jeho přebytečný elektron.
a tak se stane 
aniontem - chloridem.
a ze sodíku se stane
sodný kation.
Kation je pozitivní ion.
Anion je negativní ion.
A právě toto je teď pozitivní.
Sodík je nyní positivní,
chlór je teď negativní.
Oba dva se navzájem přitahují
a vytvářejí tak
iontovou vazbu.
Takže toto je
iontová vazba.
Teď uvažujme o něčem,
co nemá tak iontový charakter,
kde elektrony nejsou
všechny nahromaděné

English: 
It would love nothing more than
to gain an electron so that it
can get to the magic number
of eight valence electrons.
It is very electronegative.
So what you can
imagine would happen
is that if these two
things were to interact?
The chlorine would nab sodium's
extra electron over here,
and it would become
the chloride anion.
And then sodium would
become the sodium cation.
Cation just is a positive ion.
Anion is just a negative ion.
And so this one right
over here is now positive.
Sodium is now positive.
Chloride is a negative ion.
And so they're going to be
attracted to each other,
and they're going to
form this ionic bond.
So this right over
here is an ionic bond.
Now let's think about
something that's not ionic,
where the electrons are
not being fully nabbed

Thai: 
มันไม่ชอบอะไรไปกว่า
การรับอิเล็กตรอน
จะได้มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน
แปดตัวเป็นเลขมหัศจรรย์
มันเป็นอิเล็กโตรเนกาทีฟมาก
แล้วคุณจินตนาการได้ไหมว่าเกิดอะไรขึ้น
ถ้าสองอย่างนี้มีปฏิสัมพันธ์กัน?
คลอรีนจะจับอิเล็กตรอนที่เกินมา
ของโซเดียมตรงนี้
และมันจะกลายเป็นคลอไรด์แอนๆไอออน
และโซเดียมจะกลายเป็นโซเดียมแคทไอออน
แคทไอออนก็คือไอออนประจุบวก
แอนไอออนก็คือไอออนประจุลบ
และอันนี้ตรงนี้กลายเป็นบวกแล้ว
โซเดียมตอนนี้เป็นบวก
คลอไรด์เป็นไอออนลบ
แล้วมันจะดึงดูดกันและกัน
และพวกมันจะสร้างพันธะไอออนิก
อันนี้ตรงนี้จึงเป็นพันธะไอออนิก
ทีนี้ลองคิดที่สิ่งที่ไม่เป็นไอออนิกบ้าง
โดยอะตอมไม่ได้แย่งอิเล็กตรอน

Portuguese: 
É um halogênio.
Não amaria nada mais que ganhar um elétron
para poder alcançar o número ideal 
de oito elétrons na camada de valência.
Ele é muito eletronegativo.
O que você imagina que aconteceria
se esses dois átomos interagissem?
O cloro roubaria o elétron extra do sódio,
e se tornaria o ânion cloreto.
Então o sódio se tornaria o cátion sódio.
Um cátion é um íon positivo.
Ânion é um íon negativo.
E este aqui é positivo agora.
Sódio é positivo agora.
Cloreto é um íon negativo.
E então eles serão atraídos um pelo outro,
formando essa ligação iônica.
Aqui está uma ligação iônica.
Agora vamos pensar sobre 
algo que não é iônico,
onde os elétrons não são 
completamente roubados

Thai: 
จากอีกอะตอมโดยสมบูรณ์
แต่มันใช้ร่วมกัน
และตัวอย่างที่ดังที่สุดอันหนึ่งคือน้ำ
เรารู้ว่าน้ำคือ H2O
 
โมเลกุลน้ำแต่ละตัวเป็นออกซิเจนพันธะกับ
ไฮโดรเจนสองตัว
และพันธะสองตัวนี้เป็นพันธะโควาเลนต์
ในแต่ละพันธะ คุณมีอิเล็กตรอน
หนึ่งคู่ที่ใช้ร่วมกัน
ระหว่างไฮโดรเจนและออกซิเจน
 
แต่เรารู้ว่ามันไม่ใช่การแบ่ง
อิเล็กตรอนกันใช้
อย่างเท่าเทียมกันอย่างสมบูรณ์
เราดูตารางธาตุตรงนี้
ออกซิเจนนั้นเป็นอิเล็กโตรเนกาทีฟ
กว่าไฮโดรเจนมาก
และด้วยเหตุนั้น อิเล็กตรอนใน
พันธะสองตัวนี้
จะใช้เวลาอยู่รอบๆออกซิเจน
มากกว่าจะใช้เวลาอยู่รอบๆไฮโดรเจน
และเราเห็นแบบนี้มาก่อนแล้ว
มันทำให้ฝั่งออกซิเจนของ
โมเลกุลน้ำ
มีประจุลบย่อย
นั่นคือตัวอักษรกรีก เดลต้าเล็ก
เราใช้สัญลักษณ์นั้นแทน
การเป็นลบย่อย
และตรงฝั่งไฮโดรเจนของโมเลกุล

Portuguese: 
de um átomo para outro, 
mas são compartilhados.
Um dos mais famosos exemplos é a água.
Sabemos que água é H2O.
Cada molécula de água é um oxigênio
ligado a dois hidrogênios.
E essas ligações são ligações covalentes.
Em cada uma das ligações,
temos um par de elétrons
que são compartilhados por ambos.
Mas também sabemos que
não é um compartilhamento 
igualitário de elétrons.
Observando a tabela periódica,
oxigênio é bem mais eletronegativo
que o hidrogênio.
E então, os elétrons nessas duas ligações
irão ficar mais próximos do oxigênio
do que dos átomos de hidrogênio.
Vimos isso antes.
Isso dará ao oxigênio do final 
da molécula de água
uma carga parcial negativa.
Essa é a letra minúscula grega delta.
Usamos como notação 
para parcialmente negativo.
E no hidrogênio do final da molécula,

English: 
from one atom to another,
but they're being shared.
And one of the most famous
examples of that is water.
So we know water is H2O.
Each water molecule is one
oxygen bonded to two hydrogens.
And these two bonds
are covalent bonds.
In each of these
bonds, you have a pair
of electrons that
are being shared
by both the hydrogen
and the oxygen.
But we also know that this
isn't a completely equal sharing
of the electrons.
We look on the
periodic table here,
oxygen is far more
electronegative
than hydrogen is.
And so because of that, the
electrons in these two bonds
are going to spend
more time around oxygen
than they are going to
spend around the hydrogens.
And we've seen this before.
This would give the oxygen
end of the water molecule
a partially negative charge.
That's the lowercase
Greek letter delta.
We use that for the notation
of partially negative.
And on the hydrogen
ends of the molecule,

Bulgarian: 
от единия атом към другия,
но са общи.
Един от най-ярките примери
е водата.
Знаем, че водата е Н2О.
Всяка водна молекула съдържа
един кислород, свързан с два водорода.
Тези две връзки са ковалентни.
Във всяка от тях имаме
двойка електрони,
които са общи
за водорода и кислорода.
Но знаем, че това не е напълно
равностойно поделяне на електроните.
Поглеждаме периодичната система,
виждаме, че кислородът е
много по-електроотрицателен от водорода.
И затова електроните 
в тези две връзки
ще прекарват повече време
около кислорода,
отколкото около
водородните атоми.
Виждали сме това и преди.
Това ще придаде на кислородния край
на водната молекула
частично отрицателен заряд.
Това е малката гръцка буква делта.
Използваме я, за да означим
частично отрицателно.
Във водородния край 
на молекулата

Korean: 
어떤 한 원자가 전자를
독차지하는 결합이 아니라
서로의 전자를 공유하는 결합입니다
가장 잘 알려진 예는
바로 물이죠
물은 H2O 이죠?
각각의 물 분자는 하나의 산소 원자에
두 개의 수소 원자가 결합해있습니다
이 두 개의 결합은 공유결합입니다
두 개의 결합에는 각각
산소와 수소에 의해
공유되고 있는 전자쌍이 존재합니다
하지만 우리는 이 공유결합이
전자를 동등하게 공유하지
않는다는 것을 알고 있습니다
주기율표를 보면
산소는 수소보다
전기음성도가 훨씬 큽니다
그렇기 때문에
이 두 공유결합에 존재하는 전자들은
수소 쪽에서 머물기 보다는
산소 쪽으로 치우쳐서 존재하게 됩니다
전에도 봤던 것이지만
이 때문에 물 분자의 산소 쪽 말단은
부분적으로 음전하를 띠게 됩니다
이것은 그리스 알파벳 소문자인 델타인데요
부분적인 전하를 표시할 때 사용합니다
또한 수소 원자들의 말단은

Czech: 
u jednoho atomu na úkor druhého,
ale jsou sdílené.
Jeden z nejznámějších
příkladů je voda.
Vodu známe jako "H2O".
Každá molekula vody je
z jednoho kyslíku a dvou vodíků
a tyto dvě vazby 
jsou kovalentními vazbami.
V každé z těchto
vazeb máme pár elektronů,
které jsou sdíleny
dvojicí vodíku a kyslíku.
Ani zde se ale nejedná o spravedlivé
sdílení elektronů.
Podíváme se
na periodickou tabulku.
Kyslík má větší
elektronegativitu
než má vodík,
a proto elektrony
v těchto dvou vazbách
stráví delší
dobu v kyslíku,
než u vodíků.
A to už jsme viděli.
Kyslíková část molekuly má
parciální záporný náboj.
To se značí malým
řeckým písmenem "delta".
Takto zapisujeme
záporný parciální náboj.
A na vodíkovém úseku

English: 
we're going to have a
partially positive charge.
Now, this is the reality.
But as we'll see later
on in future videos,
it's sometimes inconvenient to
have this partial messiness.
And so what I'm
going to do right now
is introduce you to
what is fundamentally
just an intellectual tool.
It's just a convention
that chemists
have invented that
allow us to get
our heads around
a lot of reactions
and allow us to think about how
is a reaction likely to occur.
And that intellectual tool is
the idea of oxidation states.
What the oxidation
state is, even if you're
in a situation where you
have covalent bond, you say,
well, look, I understand.
Those are partial charges.
These are covalent bonds.
The electrons are being shared.
But I don't like
this partial stuff.
I want to just assume
hypothetically,

Czech: 
máme kladný
parciální náboj.
Takhle to doopravdy je,
ale jak uvidíme v dalších videích,
někdy se nám takovýhle zápis nehodí.
Proto vám ukážu něco,
co je v podstatě jen
vymyšlená pomůcka.
Je to pouhá konvence,
kterou chemici vymysleli,
abychom byli schopni pochopit
spoustu reakcí a přemýšlet o tom,
jaká je pravděpodobnost,
že reakce proběhne.
A tímto nástrojem jsou oxidační stavy.
Co jsou oxidační stavy?
I když máte, řekněme, kovalentní vazbu,
řeknete si, tomu rozumím.
Toto jsou parciální náboje.
Toto jsou kovalentní vazby.
Tyto elektrony jsou sdíleny.
Ale nelíbí se mi tu to "parciální".
Chci jen hypoteticky uvažovat,

Bulgarian: 
ще имаме частично
положителен заряд.
Това е ситуацията.
Но както ще видим в бъдещи видеа,
понякога е неудобно да имаме
тази бъркотия от частични неща.
И сега ще те запозная с нещо,
което е просто 
един мисловен инструмент.
Химиците са  приели нещо,
което ни позволява да 
разглеждаме много реакции
и да разсъждаваме за начина, 
по който е вероятно да протекат.
Този инструмент е понятието
степен на окисление.
Чрез степента на окисление,
дори когато имаме 
ковалентни връзки,
можем да кажем: Виж, това 
са частични заряди.
Това са ковалентни връзки.
Електроните са общи.
Но аз не харесвам тези
частични неща.
Искам да предположа
какво става,

Korean: 
부분적으로 양전하를 띠게 되죠
자, 이것이 실제 성질입니다
하지만 나중에 이것들을 접할 때
이런 부분적인 복잡함이
불편할 때가 많습니다
그래서 지금부터 보여드릴 것은
근본적으로는 현실과 다소 다른
' 지식적 도구 '입니다
이것은 화학자들이 보다 편리하게
더 많은 반응을 이해하고
반응이 어떤 식으로 일어날지
예측할 수 있도록
하기 위해 만들어 낸
일종의 약속입니다
이 지식적 도구는 바로
' 산화 상태 ' 라는 개념입니다
산화 상태가 무엇이냐면
물질이 공유결합을 하고 있더라도
" 그래 그렇지, 나도 알아 "
" 요것들은 부분전하를 가지고 "
" 이쪽은 공유결합이고 "
" 전자들이 공유되고 있겠지 "
" 근데 이렇게 복잡한 건 싫어 "
"그냥 이온결합이라고 가정해보자 "

Thai: 
เราจะได้ประจุบวกย่อย
นี่คือความเป็นจริง
แต่เราจะเห็นต่อไปในวิดีโอข้างหน้า
ว่าประจุย่อยยุ่งยากนี้
บางครั้งก็ไม่สะดวก
และสิ่งที่ผมจะทำตอนนี้
คือแนะนำเครื่องมือใช้คิด
พื้นฐาน
มันเป็นแค่ข้อตกลงที่นักเคมี
สร้างขึ้นเพื่อให้เรา
เข้าใจปฏิกิริยาต่างๆ
และทำให้เราคิดได้ว่า
ปฏิกิริยาหนึ่งๆ มีโอกาสเกิดขึ้นแค่ไหน
และเครื่องมือนั้นก็คือแนวคิดเรื่อง
สถานะออกซิเดชัน
 
และสถานะออกซิเดชันก็คือ ถึงแม้คุณ
จะมีกรณีที่คุณมีพันธะโควาเลนต์ คุณก็บอกว่า
เอาล่ะ ฉันเข้าใจ
พวกนี้คือประจุย่อย
พวกนี้คือพันธะโควาเลนต์
อิเล็กตรอนถูกใช้ร่วมกัน
แต่ฉันไม่ชอบค่าย่อยนี้
ฉันอยากสมมติว่า เกิดอะไรขึ้น

Portuguese: 
teremos um carga parcial positiva.
Agora, essa é a realidade.
Mas como veremos em próximos vídeos,
algumas vezes é inconveniente ter essa
confusão de carga parcial.
Então o que farei agora
é introduzir algo que é fundamentalmente
apenas uma ferramenta intelectual.
É apenas uma convenção que 
os químicos inventaram,
nos permitindo entender várias reações
e pensar como a reação deveria ocorrer.
E essa ferramenta intelectual é 
o conceito de número de oxidação (NOX).
Número de oxidação é, mesmo se 
temos uma ligação covalente
e você diz, eu entendo.
Essas são cargas parciais.
Essas são ligações covalentes.
Os elétrons são compartilhados.
Mas não gosto dessas cargas parciais.

English: 
what if these were ionic bonds?
And you say, well, if these
had to be ionic bonds,
then the oxygen would nab the
electrons from these pairs.
And so the oxygen would have
a fully negative charge,
a negative 2 charge.
And the hydrogens would have
a fully positive charge each.
And so, if we were to
write down the oxidation
states for the atoms
in the water molecule--
let's write that
down, so H2O-- we
would say that oxygen has an
oxidation state of negative 2,
and each hydrogen atom has
an oxidation state of plus 1.
And notice, the whole
molecule is neutral,

Korean: 
" 그래도 괜찮지 않을까? " 하는 것입니다
이때 만약 이 결합이
이온결합이라고 한다면
산소는 공유되는 전자를 빼앗을 것이고
완전한 음전하를 띠게 될 것입니다
2- 가 되겠죠
그리고 수소들은
완전한 양전하를 띠게 되겠죠
따라서 물 분자 내의 각 원자들의
산화 상태를 적어 본다면
적어볼게요
산소는 -2 의 산화 상태에
있다고 할 수 있습니다
또한 각각의 수소 원자는 +1 의
산화 상태로 존재하겠죠
이것을 보면 전체 분자는 전기적으로
중성이라는 것을 알 수 있습니다

Thai: 
ถ้าพวกมันเป็นพันธะไอออนิก?
และคุณบอกว่า อืม ถ้าพันธะพวกนี้
เป็นแบบไอออนิก
แล้วออกซิเจนจะแย่งอิเล็กตรอน
ไปจากไฮโดรเจนสองตัวนี้
แล้วออกซิเจนจะมีประจุลบสมบูรณ์
มีประจุลบ 2
และไฮโดรเจนแต่ละตัว
จะมีประจุบวกเต็มหนึ่ง
แล้ว ถ้าเราเขียนเลขออกซิเดชัน
สำหรับอะตอมในโมเลกุลน้ำ --
ลองเขียนมันลงไป H2O -- เรา
บอกว่าออกซิเจนมีสถานะ
ออกซิเจนเป็นลบ 2,
และไฮโดรเจนแต่ละตัวมี
สถานะออกซิเดชันเป็นบวก 1
และสังเกตว่า ทั้งโมเลกุลเป็นกลาง

Bulgarian: 
ако това са йонни връзки.
И ти казваш: 
Ако това са йонни връзки,
тогава кислородът ще 
изтегли електроните от тези двойки.
И тогава кислородът ще има
пълен отрицателен заряд,
заряд 2–.
А всеки от водородите
ще има пълен положителен заряд.
И ако трябва да запишем
степените на окисление
за атомите във водната молекула,
нека да запиша Н2О,
тогава казваме, че кислородът
има степен на окисление 2–,
а двата водорода ще имат
степен на окисление 1+.
Обърни внимание, че цялата
молекула е неутрална,

Czech: 
co kdyby toto byly iontové vazby?
A řeknete si, kdyby to musely být iontové vazby,
tak by kyslík sebral tyto elektrony z elektronových párů.
Kyslík by tedy měl záporný náboj,
mínus dva.
A každý vodík by měl jednotkový kladný náboj.
Kdybych měl zapsat oxidační stavy
pro atomy v molekule vody -
napišme si to...
Kyslík by měl oxidační stav mínus 2,
a každý atom vodíku by měl oxidační stav plus 1.
Všimněte si, molekula jako celek je neutrální,

Portuguese: 
E se assumirmos, hipoteticamente, 
que essas são ligações iônicas?
E se são ligações iônicas, o oxigênio 
roubaria os elétrons desses pares.
E então o oxigênio teria carga negativa,
uma carga de menos dois.
E cada hidrogênio teria carga positiva.
Se escrevermos o NOX
para os átomos da molécula de água...
Vamos escrever, H20
podemos dizer que o oxigênio tem um 
número de oxidação de -2
e cada hidrogênio tem um NOX de +1
E nota-se que a molécula toda é neutra,

Korean: 
이 전하들은 서로 상쇄되는 것입니다
+1 와 +1 가 +2 가 되고
-2 의 전하를
상쇄시켜줍니다
제가 지금 -2 라고 말하면서
- 를 숫자 뒤에 붙이고 있는데요
만약에 +1 의 산화 상태를
나타내려고 한다면
1+ 로 표기하는것이 맞습니다
수가 1 인 경우에는
그냥 + 만 표시해도 괜찮긴 하지만요
숫자 뒤에 부호를 표시하는 것은
이온 전하들이나 산화수를
표시하기 위해 정한
일종의 약속입니다
왜냐면 산화 상태의 전하는 단지
가상적으로 정해진 전하이기 때문이죠
그 누가 아무리 당신에게
이것들이 공유결합이 아니라
이온결합이라고 우겨도
다시 한번 강조드리자면
실제로 이 결합들은
공유결합입니다
부분적인 전하를 가지고 있죠
산화 상태라는 개념 안에서만
이온결합인 것처럼 보이는 것입니다
산화 상태라는 개념은 그 이름처럼
산소와 어떤식으로든 관계가 있는데요

Czech: 
tyto věci se navzájem vyruší.
Plus 1, plus 1, to dělá plus 2.
Dál tu máte mínus 2.
Navzájem se vyruší.
Stále říkám, že je to mínus 2,
ale napsal jsem mínus za dvojku.
Kdybych chtěl napsat plus 1
jako oxidační stav,
napsal bych 1 plus,
i když tady mám napsané jen plus.
To je jen úmluva. Když zapisujete
náboje v iontové vazbě, nebo oxidační stavy,
znaménko se napíše až po čísle.
Oxidační stav není nic jiného,
než náboj v hypotetické iontové vazbě.
Kdybyste museli předpokládat,
že toto nejsou kovalentní,
ale iontové vazby.
Ještě jednou chci zdůraznit:
Ve skutečnosti to má kovalentní vazby.
Toto jsou parciální náboje.
Jen naše představa oxidačního stavu
nás nutí předstírat,
že toto jsou iontové vazby.
Asi si říkáte, že tohle
docela dává smysl.
Pracovali jsme s kyslíkem,
jenž tvoří oxidy.

Bulgarian: 
защото те се компенсират
взаимно.
Плюс 1 и плюс 1 са плюс 2.
И тук имаме минус 2.
И те се унищожават.
Сега, аз казвам
винаги минус 2,
но пиша знака след двойката.
Ако искам да запиша 
степен на окисление плюс 1,
всъщност ще запиша 1+,
ако приемем, че въобще
някой пише плюс.
Просто така е прието,
знакът да се пише
след числото, защото 
пишем йонни заряди
или степен на окисление,
защото степента на окисление
е просто хипотетичен йонен заряд.
И ако трябва да приемеш,
че това не са ковалентни връзки,
а йонни връзки.
Още веднъж ще подчертая.
Това е истинското положение.
Това са ковалентни връзки.
Това са частични заряди,
а степента на окисление
е измислен инструмент,
който ни кара да се преструваме,
че имаме йонни връзки.
И можеш да кажеш,
че това наистина има смисъл.
Това включва кислорода
по някакъв начин.

Portuguese: 
e esses valores se cancelam.
Mais 1 mais 1, isso nos deixa com +2.
E temos menos 2 aqui.
Eles se cancelam.
Agora, eu continuo dizendo menos 2.
mas escrevo o sinal negativo depois do 2.
Se eu quero escrever positivo 1 como NOX,
na verdade escrevo "1+",
e assumimos isso se alguém
escreve só o sinal positivo.
E isso é apenas uma convenção.
Escrevemos o sinal depois do número quando
estamos escrevendo cargas iônicas ou NOX,
porque NOX é nada além de 
hipotéticas cargas iônicas.
Se somos forçados a assumir que
não são ligações covalentes,
mas ligações iônicas.
Novamente, eu quero enfatizar.
Essa é a realidade.
São ligações covalentes,
são cargas parciais.
O número de oxidação, 
ferramenta intelectual.
Isso está nos forçando a fingir que 
gostamos que isso seja uma ligação iônica.
E podemos dizer, ok,
isso faz sentido aqui.
Isso envolve oxigênio de alguma forma.

Thai: 
และค่าเหล่านี้หักล้างกันหมด
บวก 1, บวก 1, คุณได้เป็นบวก 2
แล้วคุณมีลบ 2
พวกมันตัดกัน
ทีนี้อย่างหนึ่ง ผมคอยพูดว่านี่คือลบ 2
แต่ผมเขียนลบข้างหลัง
ถ้าผมอยากเขียนบวก 1
เป็นสถานะออกซิเดชัน
ผมจะเขียนว่า 1 บวก
ถึงแม้ว่าบางคนอาจเขียน
แค่บวกเฉยๆ
นั่นเป็นแค่ความนิยมในการเขียน
เครื่องหมายหลังตัวเลขเวลา
เราเขียนประจุไอออน
หรือสถานะออกซิเดชัน เพราะ
สถานะออกซิเดชันไม่ใช่อะไรอื่น
นอกจากประจุไอออนโดยสมมุติ
ถ้าคุณต้อง -- ถ้าคุณถูกบังคับให้สมมุติ
ว่าพวกมันไม่ใช่พันธะโควาเลนต์
แต่พวกมันเป็นพันธะไออนิก
ผมอยากย้ำอีกครั้ง
นี่คือความเป็นจริง
พวกนี้คือพันธะโควาเลนต์
พวกนี้คือประจุย่อย สถานะออกซิเดชัน
ที่เป็นเครื่องมือสำหรับคิด มันบังคับ
เราให้ทำเหมือนว่าพันธะพวกนี้เป็นพันธะไอออนิก
และคุณอาจบอกว่า มันก็ดู
เข้าท่าตรงนี้
มันเกี่ยวข้องกับออกซิเจนตรงนี้

English: 
and these things cancel
out with each other.
Positive 1, positive 1,
that gets you to positive 2.
Then you have negative 2.
They cancel out.
Now, the one thing, I keep
saying this is negative 2,
but I wrote the
negative after it.
If I wanted to write positive
1 as an oxidation state,
I would actually write
it as 1 positive,
although you can assume
that if someone just
writes the positive.
And this is just the
convention, to write the sign
after the number when we are
writing actually ionic charges
or oxidation states, because
an oxidation state is nothing
but a hypothetical ionic charge.
If you really had to-- if
you were forced to assume
these aren't covalent bonds,
but these are ionic bonds.
Once again, I want to stress.
This is the reality.
These are covalent bonds.
These are partial charges,
the oxidation state,
intellectual tool,
that's forcing
us to pretend like
these are ionic bonds.
And you might say well,
this kind of makes
sense right over here.
This involved
oxygen in some way.

Korean: 
그게 산화 상태라고 물리는 이유지요
제가 처음 이 개념을 익힐 때에도
이렇게 생각했었습니다
보시면, 각각의 수소들은
산소에게 전자를 빼앗겼습니다
따라서 각각의 수소들이
산소에 의해 산화되었다고 할 수 있죠
산소는 다른 원소들을 산화시킬 수 있죠
수소가 산소의 작용에 의해
산소에게 전하를 빼앗겼기 때문에
수소는 산화되었습니다
산화의 다른, 산화의 반대는 환원이죠
' 환원된다' 라는 단어는 실제로
산소 전하가 감소한다는 개념에서 유래하였습니다
따라서 우리는 O, 즉 산소가
수소에 의해 환원되었다고 할 수 있죠

Czech: 
Proto se to jmenuje
oxidační stavy.
A tak jsem to chápal já,
když jsem se o tom poprvé učil.
Můžete si říct, že každý tento vodík
přišel o elektron ve prospěch kyslíku.
Dává smysl, když řekneme,
že každý tento vodík byl oxidován.
Tedy vodík oxidovaný kyslíkem.
Dává smysl, že by kyslík
oxidoval něco jiného.
Tady se to stalo.
Náboj byl odebrán kyslíkem,
čili se to oxidovalo.
Opační termín k oxidaci je redukce.
Slovo redukovaný skutečně
pramení v myšlence,
že náboj kyslíku byl redukován (zmenšen).
Řekněme že O, neboli kyslík,
byl redukovaný vodíky.

English: 
That's why it's called
oxidation states.
And that's how I initially
conceptualized it
when I first learned about this.
You say, well, look,
each of these hydrogens
lost an electron to oxygen.
So it makes sense that we
say that each hydrogen got
oxidized, so hydrogen
oxidized by oxygen.
It makes sense that oxygen
would oxidize something else.
This got done to it.
The charge was taken away by
oxygen, so it got oxidized.
Now, the other term on the other
side of oxidized is reduced.
And the word "reduced"
really comes from the idea
that oxygen's charge
has been reduced.
So we could say,
O, or we could say
oxygen has been reduced
by the hydrogens.

Thai: 
มันก็เลยเรียกว่าสถานะออกซิเดชัน
และนั่นคือสิ่งที่ผมคิดตอนแรก
ตอนผมเรียนเรื่องนี้
คุณบอกว่า ดูสิ ไฮโดรเจนแต่ละตัว
เสียอิเล็กตรอนให้ออกซิเจน
มันจึงสมเหตุสมผลที่เราบอกว่า
ไฮโดรเจนแต่ละตัวถูก
ออกซิไดซ์ ไฮโดรเจน
ถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจน
 
มันฟังดูมีเหตุผลที่ออกซิเจน
จะออกซิไดซ์สิ่งอื่น
ไฮโดรเจนถูกกระทำ
ประจุถูกออกซิเจนเอาไป มันจึงถูกออกซิไดซ์
ทีนี้ อีกเทอมตรงข้ามกับการถูกออกซิไดซ์
คือการถูกรีดิวซ์
คำว่า "ถูกรีดิวซ์" มาจากแนวคิด
ที่ว่าประจุของออกซิเจนถูกรีดิวซ์
คือลดลง
เราบอกได้ว่า O หรือเราบอกว่า
ออกซิเจนถูกรีดิวซ์โดยไฮโดรเจน

Portuguese: 
Esse é o porque de ser chamado 
de número de oxidação.
E assim que entendi quando 
aprendi da primeira vez.
Cada um dos hidrogênios perdeu 
um elétron para o oxigênio.
Faz sentido dizer que 
cada hidrogênio foi oxidado,
que os hidrogênios foram 
oxidados pelo oxigênio.
Faz sentido que o oxigênio
oxide outro átomo.
A carga foi capturada pelo oxigênio, 
então foi oxidada.
O termo que contrapõe oxidação é redução.
E a palavra "redução" vem da ideia que 
a carga do oxigênio foi reduzida.

Bulgarian: 
Ето защо се нарича
степен на окисление.
Точно така си го представих,
когато за пръв път
учих за това.
Казваш, виж,
всеки от тези водороди
е дал по един електрон
на кислорода.
Затова е логично да кажем,
че всеки водород се е окислил,
така че водородът е
окислен от кислорода.
 
Логично е, че кисло-родът
ще о-кисли нещо друго.
Точно това е направил.
Зарядът на атома е отнет от кислорода,
затова той е окислен.
Противоположното на окисление
е редукция.
Терминът "редукция" 
наистина идва от идеята,
че зарядът на кислорода 
е редуциран, т.е. е намалял.
И затова можем да кажем:

Czech: 
Mohlo by se zdát,
že oxidace se děje jen v oxidech,
protože ty názvy si jsou podobné.
Ale tak to není.
Vezměme například...
...vodný roztok kyseliny fluorovodíkové.
Máme vodík kovalentně vázaný s fluorem.
Uděláme to jako s vodou.
Flor má nejvyšší elektronegativitu,
proto sežere oba vazebné elektrony.
Takže částečný negativní náboj bude tady
Takže záporný parciální náboj bude tady
a kladný parciální náboj tady.
Kdybychom chtěli vymyslet oxidační stavy,
tak to můžeme udělat takhle:

Bulgarian: 
кислородът беше редуциран
от водородните атоми.
И тук се изкушаваме да кажем,
ОК, винаги трябва
по някакъв начин да има кислород,
защото имат еднакъв корен.
Но това не е така.
Ако например имаме флуорна киселина 
във воден разтвор..
Имаме водород, който е
ковалентно свързан с флуора.
Тук, същото както видяхме при водата,
флуорът е един от 
най-електроотрицателните елементи.
Той ще прилапа електроните
в тази ковалентна връзка.
И ще има частично
отрицателен заряд.
Тук ще има 
частично отрицателен заряд.
А тук ще има частично
положителен заряд.
Но ако го разглеждаме
от гледна точка на степента на окисление,
ние ще кажем, когато
ножът стигне до кокала,

Korean: 
혹시라도 산화 상태가
산소와 같은 철자로 시작하니까
" 이건 무조건 산소가 들어가겠군 "
라고 생각하신다면
사실은 그렇지 않다고
말씀드리고 싶습니다
예를 들어 살펴볼까요
이것이 만약 수용액이라고 하면,
이것은 ' 플루오린화 수소산 ' 이죠
수소와 플루오린 사이의 공유결합을 가집니다
물의 경우에서 보았듯이
플루오린은 전기음성도가 아주
큰 원소이기 때문에
공유결합하고있는 전자들을
독차지하려 하겠죠?
따라서 플루오린은
부분적인 음전하를 띄게 되고
수소는 부분적인
양전하를 띄게 됩니다
하지만 우리가 이 결합을
산화 상태의 관점으로 본다면
이 결합이 공유결합이 아닌

Portuguese: 
Então podemos dizer que o oxigênio 
foi reduzido pelos hidrogênios.
E aqui há algo tentador de dizer.
Isso deve sempre envolver 
oxigênio de alguma forma,
porque parece usar sempre 
as mesmas palavras.
Não é esse o caso.
Vamos pensar, por exemplo, se essa é
uma solução aquosa de ácido fluorídrico.
Temos um hidrogênio ligado ao 
flúor por ligação covalente.
Da mesma forma que vimos na água,
o flúor é um dos elementos 
mais eletronegativos.
Irá atrair os elétrons 
dessa ligação covalente.
Então aqui terá carga parcial negativa.
Terá uma carga parcial negativa aqui.
E terá uma carga parcial positiva aqui.
Mas se pensarmos em termos do
número de oxidação,

Thai: 
 
แล้วทีนี้ เราอาจอยากบอกว่า
โอเค มันต้องเกี่ยวข้องกับออกซิเจน
เพราะมันเริ่มต้นด้วยคำเดียวกัน
แต่มันไม่จริงเสมอไป
ลองดูตัวอย่าง ถ้านี่คือ
สารละลายน้ำ
กรดไฮโดรฟลูออริกตรงนี้
คุณมีไฮโดรเจนเชื่อมด้วยพันธะโควาเลนต์กับฟลูออรีน
เหมือนกับที่เราเห็นในน้ำ ฟลูออรีน
เป็นธาตุที่อิเล็กโตรเนกาทีฟสูงที่สุดธาตุหนึ่ง
มันจะดึงอิเล็กตรอนในพันธะโควาเลนต์
มันจึงจะมีประจุลบย่อยตรงนี้
นี่จะมีประจุลบย่อยตรงนี้
และนี่จะมีประจุบวกย่อย
แต่เราจะคิดในแง่ของสถานะ
ออกซิเดชัน เราบอกว่า

English: 
And so there there's a
temptation here to say,
well, OK, this must always
involve oxygen in some kind,
because it seems to begin
with the same words.
Well, that is not the case.
Let's take, for example, if
this is an aqueous solution,
hydrofluoric acid
right over here.
You have a hydrogen covalently
bonded to a fluorine.
Now, just like we saw
in water, fluorine
is one of the most
electronegative elements.
It's going to hog the electrons
in this covalent bond.
So this is going to have a
partial negative charge here.
This is going to have a
partial negative charge here.
And this is going to have a
partially positive charge.
But if we were going to think
about it in terms of oxidation
states, we would say
when push comes to shove,

Portuguese: 
se fosse uma ligação iônica 
ao invés de uma ligação covalente,
quais seriam as cargas para cada átomo?
Podemos dizer que nesse caso,
hidrogênio perderia um elétron
e ficaria com uma carga positiva.
E o flúor ganharia um elétron
e ficaria com uma carga negativa.
Isso é uma hipótese.
A realidade é que são parciais.
Essa é uma ligação covalente.
Mas a hipótese é uma carga positiva aqui
e uma carga negativa aqui.
E dizemos que o número de oxidação
nessa molécula para o hidrogênio é 1+,
e o número de oxidação para o fluoreto
nessa molécula é 1-.
Dizemos que o hidrogênio foi oxidado,
e podemos dizer "oxidado pelo flúor".
E dizemos que o flúor, já que
sua hipotética carga iônica foi reduzida,

English: 
if this had to be at an ionic
bond and not a covalent bond,
what would be the charges
on each of these atoms?
We can say, well, in
that case, hydrogen
would lose an
electron, and it would
have a full positive charge.
And fluorine would
gain an electron
and have a full negative charge.
This is a hypothetical.
Once again, the reality
is they're partial.
It's a covalent bond.
But the hypothetical one is
a full positive charge here
and a full negative charge here.
And so we would say
that the oxidation
state in this molecule
for hydrogen is plus 1
and the oxidation state for
fluorine in this molecule
is negative 1.
And we would say that
hydrogen has been oxidized.
And we could even say it's
been oxidized by the fluorine.
And we would say
that the fluorine,
because its hypothetical
ionic charge has been reduced,

Thai: 
ถ้าพันธะนี้ต้องเป็นพันธะไอออนิก
ไม่ใช่พันธะโควาเลนต์
ประจุของอะตอมเหล่านี้จะเป็นอะไร?
เราบอกว่า ในกรณีนี้ ไฮโดรเจน
จะเสียอิเล็กตรอนไปหนึ่งตัว
มันจะมีประจุบวกหนึ่งเต็ม
และฟลูออรีนจะได้อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
และมีประจุลบหนึ่งเต็ม
นี่คือเรื่องสมมุติ
เหมือนกัน ความจริงคือว่า
มันเป็นประจุย่อย
มันคือพันธะโควาเลนต์
แต่อันที่สมมุติคือมีประจุบวกเต็มตรงนี้
และประจุลบเต็มตรงนี้
และเราบอกได้ว่าสถานะ
ออกซิเดชันของโมเลกุลนี้
สำหรับไฮโดรเจนคือบวก 1
และสถานะออกซิเดชันสำหรับ
ฟลูออรีนในโมเลกุลนี้
คือลบ 1
และเราบอกว่าไฮโดรเจนถูกออกซิไดซ์
 
และเราบอกได้แม้กระทั่งว่า มันถูก
ออกซิไดซ์โดยฟลูออรีน
และเราบอกว่าฟลูออรีน
เนื่องจากประจุไอออนโดยสมมุติ
ถูกทำให้ลดลงหรือรีดิวซ์

Bulgarian: 
ако това беше йонна връзка, 
а не ковалентна,
какви щяха да са зарядите
на всеки от тези атоми?
И казваме, че в този случай 
водородът
ще изгуби един електрон и
ще има пълен положителен заряд.
А флуорът ще придобие електрон
и ще има пълен отрицателен заряд.
Това е хипотетично.
В действителност 
те са частични заряди.
Това е ковалентна връзка.
Но хипотетично тук имаме
пълен положителен заряд,
а тук пълен отрицателен заряд.
И ще кажем, че степента на окисление
на водорода в тази молекула е 1+,
а степента на окисление на флуора
в тази молекула е 1–.
И ще кажем, че водородът
е окислен.
Че той е окислен от флуора.
И ще кажем също, че флуорът,
чийто хипотетичен йонен заряд е намалял,

Czech: 
Kdyby molekula měla iontovou,
místo kovalentní vazby,
jaký náboj by byl na jednotlivých atomech?
V tom případě by vodík
přišel o elektron
a měl by jednotkový kladný náboj.
Flor by získal elektron
a měl by záporný náboj.
Čistě teoreticky.
Ve skutečnosti jsou parciální.
Je to kovalentní vazba.
Ale hypoteticky je kladný
náboj zde a záporný tady.
Říkáme, že oxidační stav
vodíku je plus 1
a oxidační stav fluoru je minus 1.
Říkáme, že vodík byl oxidován.
Můžeme říct, že jej oxidoval flor.
Lze říct, že flor má nyní
redukovaný náboj.

Korean: 
이온결합이라고 가정할 수 있습니다
그렇다면 이 원소들의 전하는
어떻게 될까요?
이 경우에는 수소가 전자를 잃어서
완전한 양전하를 띠고
플루오린은 전자를 얻어서
완전한 음전하를 띤다고 할 수 있습니다
가상적으로 그렇다는 것이고
다시 한 번 말씀드리지만,
실제로는 부분전하를 가집니다
공유결합이니까요
하지만 가상적으로는
이 부분은 완전히 양전하를 띄고
이 부분은 완전히
음전하를 띈다고 가정합니다
그리하여 우리는 이 분자에서
수소의 산화수는 +1
플루오린의 산화수는
-1 인 것을 알 수 있습니다
또한 수소는 산화되었다고 할 수 있죠
바꿔 말하면 플루오린에 의해서
산화되었다고도 할 수 있습니다
그리고 플루오린은
이온 전하가 감소하였기 때문에

Korean: 
플루오린은 환원되었다고 할 수 있습니다
당신은 이렇게 말하겠죠
" 잠깐만, "
" 여기에 산소가 없는데도 "
" 산화되었다고 말을 하네? "
이것을 설명하는 방법은
만약 당신이 누군가에게
' Bernie Madoff '( 미국의 유명 금융사기꾼 )에게
사기를 당했다고 말한다면
그것은 당신이 다른 사람에게 
Bernie Madoff 가 한 것과 비슷한 사기를 당했다는 뜻이지
Bernie Madoff 과 당신 사이의
직접적인 연관이 있다는 뜻은 아닙니다
누군가가 당신의 돈을 가져다가
당신에게는 투자를 할 것이라고 말하고서는
돌려막기 사기행각에 썼던 것이지요
그 사람이 Bernie Madoff 가 아니더라도
당신은 Bernie Madoff 를 당했다고
말할 수 있는 것입니다
위와 같이 플루오린이
수소의 전자를 빼앗는 행위가
산소가 수소에게서
전자를 빼앗으려 하는 것과 같기 때문에
수소를 ' 산화 '시켰다고 하는 것입니다
이것은 제가 암기하는 방법인데요
어떤 물질이 산화되면
그 물질은 전자를 잃게 됩니다
제가 쓰는 방법은
' 산소가 전자를 빼앗는다 ' 는 것을
기억하는 것입니다
산소는 굉장히 전기음성적이라서
다른 원자들로부터
전자를 빼앗으려 하죠

Thai: 
เราจึงบอกว่าฟลูออรีนถูกรีดิวซ์
และคุณอาจบอกว่า เดี๋ยว เดี๋ยว
ดูสิ โอ้ ว้าว เราใช้คำว่า "ออกซิไดซ์"
ถึงแม้จะไม่มีออกซิเจนในนี้เลย
และวิธีคิดคือว่า ถ้ามีคน
บอกคุณว่าคุณถูกเบอร์นี่ มาดอฟ
มันไม่จำเป็นว่าคุณมีปฏิสัมพันธ์
กับเบอร์นี่ มาดอฟ
มันหมายความว่ามีคนทำกับคุณ
แบบเดียวกับที่เบอร์นี่ มาดอฟจะทำ
คนอื่น -- มีคนเอาเงินคุณไป
บอกคุณว่าพวกเขาจะเอาเงินไปลงทุน
แล้วไปทำเป็นแชร์ลูกโซ่
ถึงแม้คนคนนั้นจะไม่ใช่เบอร์นี่ มาดอฟ
แต่คุณก็บอกได้ว่าคุณถูก
เบอร์นี่ มาดอฟ
แล้วตรงนี้ ฟลูออรีนทำกับไฮโดรเจน
แบบเดียวกับที่ออกซิเจนน่าจะทำ
มันเอาอิเล็กตรอนไป
มันออกซิไดซ์ไฮโดรเจน
นั่นคือวิธีที่ผมใช้จำ
 
ถ้าใครถูกออกซิไดซ์ มันจะเสียอิเล็กตรอน
และสิ่งที่ผมคิดคือว่า มันคือ
สิ่งที่ออกซิเจนจะทำให้คุณ
ออกซิเจนนั้นอิเล็กโตรเนกาทีฟสูงมาก
มันมักเอาอิเล็กตรอนไปจากอะตอมอื่น
ทีนี้ มีคำช่วยจำอื่นๆ ที่คุณ

Bulgarian: 
ще кажем, че флуорът е 
редуциран.
И тук може да кажеш: "Почакай!
Използваме думата окислен,
въпреки че никъде тук няма кислород."
Един начин да го разглеждаш, е
ако някой ти каже, че те е измамил
Бърни Мейдоф (голям финансов измамник в САЩ)
това не означава, че ти си имал
работа с Бърни Мейдоф.
Това означава просто, че с теб са
постъпили така, както
би постъпил Бърни Мейдоф.
Някой е взел парите ти,
обещал е да ги инвестира,
но вместо това ги е сложил
в пирамида.
И дори този човек да не е 
Бърни Мейдоф,
може да се каже, че те е ужилил
"Бърни Мейдоф".
Тук флуорът прави с водорода това,
което би направил кислородът.
Той му взима електрона.
Той окислява водорода.
Това е начинът, по който
аз го помня.
Нещо се окислява, ако губи електрон.
И мисля, това е нещото,
което би направил кислородът.
Кислородът е много електроотрицателен.
Той обикновено отнема 
електрони от другите атоми.
Има и други начини, по които

Czech: 
Říkáme, že flor byl redukován.
Možná si myslíte:
"Říkáme oxidovaný,
i když molekula není oxid,
ani neobsahuje kyslík."
Má to podobný princip,
jako když řeknete, že jste úplně mrtvý.
Neznamená to,
že už nežijete.
Chcete vyjádřit,
že se cítíte,
asi jako by se cítila mrtvola.
Bez energie a neschopen pohybu.
Když byste si nejraději lehli
a jen leželi,
řeknete: "Jsem úplně mrtvej."
A o fluoru teď říkáme to,
co bychom řekli o kyslíku.
Vzal si elektron.
Oxidoval vodík.
Tímhle způsobem si to pamatuji.
Když jste oxidovaný,
vzali vám elektron.
A kdyby jste byli nějaký oxid,
vzal by vám ho kyslík.
Kyslík je elektronegativní.
Bere ostatním atomům elektrony.

Portuguese: 
dizemos que o flúor foi reduzido.
Usamos a palavra "oxidação" mesmo
que não tenha nenhum oxigênio aqui.
E uma forma de pensar nisso pode ser,
se disserem que você sofreu um
Bernie Madoff,
isso não quer dizer exatamente que
você interagiu com Bernie Madoff.
Significa que alguém fez para você o que
Bernie Madoff teria feito.
Alguém pega seu dinheiro,
diz que vai investi-lo,
mas coloca tudo num esquema Ponzi.
Mesmo se essa pessoa não é Bernie Madoff,
você poderia dizer que 
sofreu um Bernie Madoff.
Então aqui, fluoreto fez com o hidrogênio
o que o oxigênio tende a fazer.
Pegou um elétron, oxidando o hidrogênio.
Essa é o jeito que eu relembro isso.
Se algo foi oxidado, perdeu um elétron.
E penso que o oxigênio faria isso.
Oxigênio é muito eletronegativo.
Ele tende a pegar elétrons 
de outros átomos.

English: 
we would say fluorine
might be reduced.
And you would say, wait, wait.
Look, oh wow, we're
using the word "oxidize"
even though there is no
oxygen to be seen here.
And one way to think
about it, if someone
had told that you had been
Bernie Madoffed, that doesn't
necessarily mean that you
interacted with Bernie Madoff.
It means that someone
did to you what
Bernie Madoff would have done.
Someone else-- someone
took your money,
told you they were
going to invest it,
and then put it
into a Ponzi scheme.
Even if that person
is not Bernie Madoff,
you could say that you
have been Bernie Madoffed.
So here, fluorine
did to hydrogen
what oxygen tends to do.
It took an electron away.
It oxidized the hydrogen.
Now, that's how I
tend to remember it.
If something has been oxidized,
it's losing an electron.
And what I think about
it is, well, that's
what oxygen would
have done to you.
Oxygen is very electronegative.
It tends to take electrons
away from other atoms.
Now, there are other
mnemonics that you

Bulgarian: 
можеш да запомниш
кое е окисление и кое редукция.
И ще ти ги покажа просто
защото може да са полезни
и се преподават в много
курсове по химия (в САЩ).
Един начин е, че лъвът ЛЕО
казва ГЕР.
Пиша "казва" с малки букви,
защото то не участва в играта на думи.
LEO the lion says GER.
Това е за да запомниш, че
отдаването на електрон означава окисление
(LEO = Losing Electrons is Oxidation).
И получаването на електрони
е редукция.
(GER = Gaining Electrons is Reduction).
Това е просто мнемоника
(начин за лесно запаметяване).
Друг начин е OIL RIG.
Окислението е загуба на електрони:
OIL = Oxidation Is Losing electrons,

Czech: 
Existují další mnemotechnické pomůcky
sloužící k rozlišení oxidace a redukce.
Ukážu vám dvě z nich.
Mohou se vám hodit.
Jedna z nich je
LEO the lion says GER.
To mezi píši malými písmeny,
protože to není důležité.
LEO the lion says GER.
Loosing (ztrácet) Elektron znamená,
že jste Oxidováni.
Gaining (získávání) Elektronů
je Redukce.
To je ta pomůcka.
Často se používá
"OIL RIG"
Oxidation (oxidace) is losing (ztráta) electrons (elektronů)

Thai: 
อาจเห็นเวลานึกว่าออกซิเดชัน
และรีดักชันหมายถึงอะไร
และผมจะบอกคุณ เพราะมันอาจ
มีประโยชน์ และมันมักถูกสอน
ในวิชาเคมีหลายแห่ง
คำช่วยจำอันนี้คือ LEO the lion says GER
 
ผมจะเขียนตัวพิมพ์เล็กตรงนี้
เพราะมันไม่เกี่ยว
แต่ LEO the lion says GER
นี่คือวิธีจำว่า การเสียอิเล็กตรอนหมายถึง
คุณถูกออกซิไดซ์ หรือการเสียอิเล็กตรอน
คือการออกซิเดชัน
และการได้อิเล็กตรอนคือรีดิกชั่น
นั่นก็แค่คำช่วยจำ
อีกอันที่คนชอบใช้คือ OIL RIG
 
และนี่ก็คือ -- ออกซิเดชั่นคือการเสียอิเล็กตรอน
OIL = Oxidation Is Losing electrons

English: 
might see for remembering
what oxidation
and reduction
actually represent.
And I'll introduce those
to you, just because they
might be helpful, and
they are introduced
in a bunch of chemistry classes.
One of the mnemonics is
LEO the lion says GER.
I'll write says
in lowercase here,
because it's really
not relevant.
But LEO the lion says GER.
And this is to remember that
losing an electron means
you are being oxidized, or
losing electrons is oxidation.
And gaining electrons
is reduction.
So that's just a mnemonic.
Another one that's
often used is OIL RIG.
And this, essentially--
oxidation is losing electrons,

Portuguese: 
Existem outros mnemônicos que você
pode usar para relembrar
o que oxidação e redução representam.
Irei apresentar eles para você,
porque podem ser úteis
e eles são apresentados 
em várias aulas de química.
Um dos mnemônicos é
LEO, o leão, disse GER.
Eu escreverei "disse" em letra minúscula
porque não é importante.
Mas LEO disse GER.
E isso relembra que perder (Losing)
um elétron significa ser oxidado,
ou perder elétrons é oxidação.
E ganhar elétrons é redução.
Isso é só um mnemônico.
Outro usado às vezes é OIL RIG.
Essencialmente, oxidação é perder elétrons
(Perder = Losing)

Korean: 
아마 알고계신 다른 암기법 중에
산화와 환원의
실제 원리에 기반한
방법이 있을텐데요
제가 소개해 드릴게요
왜냐면 도움이 되기도 하고
화학 수업에서도 많이 나오니까요
그 암기법중 하나는 바로
"LEO(레오)라는 사자가 GER 이라 말했네" 입니다
LEO라는 사자가,
says는 소문자로 적겠습니다
그다지 중요하지 않은 부분이니까요
"LEO라는 사자가 GER 이라고 말했네"
이것이 무슨 의미냐 하면
"잃는 것(L) 전자(E) 는 산화(O)되는 것이다"
즉, 전자를 잃는 것이 산화라는 말입니다
그리고 얻는것 (G) 전자 (E) 는 환원 (R) 입니다
암기법 중 하나죠
자주 사용하는 다른 암기법은
'OIL RIG'인데요
"산화(O) 는(I) 전자를 잃는 것(L)" 이고

English: 
reduction is gaining electrons.

Portuguese: 
reduzir é ganhar elétrons.
(Traduzido por: Andressa Gomide)

Thai: 
รีดักชั่นคือการได้อิเล็กตรอน
RIG = Reduction Is Gaining electrons
 

Korean: 
"환원(R) 은(I) 전자를 얻는 것(R) 이다" 입니다

Bulgarian: 
редукцията е получаване на електрони
RIG = Reduction Is Gaining electrons.
 

Czech: 
Reduction (redukce) Is Gaining (zisk) electrons (elektronů).
