
Dutch: 
Hier heb ik twee watermoleculen.
Typisch aan watermoleculen is dat ze
interactie aangaan met elkaar. 
Ze vormen waterstofbruggen.
Dat komt door de polariteit van het watermolecuul.
We hebben het er al veel over gehad
ze glijden langs elkaar, deze waterstofbruggen geven
ze de speciale eigenschappen van water.
Maar scheikunde is rommeliger dan
diagrammen of uitleg laten zien.
Er zijn allerlei gekke interacties.
Al deze dingen botsen tegen
elkaar op, op allerlei manieren.
En niet alleen botsen de moleculen
maar op elk gegeven moment
springen de elektronen rond en
gemiddeld besteden ze meer tijd
rond het zuurstof waardoor ze
uiteindelijk een deels negatieve lading veroorzaken.
En een deels positieve lading nabij
het waterstof, want de elektronen van waterstof
worden weggetrokken.
In feite is dat wat een waterstofbrug vormt.
Maar er is ook constante verandering.
Omdat ze allemaal rond springen.
Het is allemaal een kansberekening.
En je kan je voorstellen, onder de juiste omstandigheden,

Korean: 
여기 두 개의 물 분자들이 있어요,
그리고 일반적으로 물 분자들은,
서로 상호작용하면서, 이런 수소 결합들을 만들어 내는데
그 수소 결합들은 물 분자들의 양극성 때문에 생기는 것이죠
이것에 대해서 많이 얘기했죠, 얘네들은 서로 서로를 스치며 지나가고
이런 수소 결합들은 그들에게 이런 물의 화학적 특성을 줘요
하지만 화학은 우리의 다이어그램이나 설명문들이 보여주는 것보다도
훨씬 할 게 많고 깔끔히 떨어지지 않아요
온갖 종류의 다양한 상호 교류가 존재하죠
이 모든 것들이 서로 다른 방식으로
충돌하고 있는 거죠
그리고 그렇게 서로 부딪히는 건 분자뿐만이 아니라,
아무때나
이 전자들도 계속 움직이고 있고, 또 평균적으로,
그들은 시간을 조금 더 보내요,
산소 주변에서 부분적으로 음성인 전하를
형성하고,
수소 주변에서 부분적으로 양성인 전하를 만들면서 말이죠
왜냐하면 수소들이
그들의 전자를 뺏기고 있으니까요.
사실은 이게 수소 결합을 만드는 것이에요
하지만 거기엔 계속적인 변화가 있죠
왜냐면 다들 그냥 뛰어다고 있으니가요
이건 그냥 확률에 기반된 거에요
그래서 이젠 상상이 가능하죠, 딱 알맞은 조건 하에서,

Czech: 
Mám zde dvě molekuly vody
a obvykle tyto molekuly,
když spolu navzájem reagují,
tvoří vodíkové můstky,
což je způsobeno polaritou molekul vody.
Hodně jsme o tom mluvili,
molekuly po sobě navzájem kloužou
a tyto vodíkové můstky jim dávají
všechny ty skvělé vlastnosti vody.
Ale chemie je mnohem chaotičtější
než naše diagramy a vysvětlení ukazují.
Je tady spousta bláznivých interakcí.
Všechny tyhle věci do sebe narážejí 
nejrůznějšími způsoby.
Nejenže do sebe narážejí molekuly,
navíc do toho všeho elektrony
přeskakují všude okolo
a v průměru mohou strávit
více času v okolí kyslíku,
kde tvoří částečně
záporný náboj na tomto konci
a tím tedy i částečně
kladný náboj v blízkosti vodíků,
protože jim byly jejich elektrony odebrány.
To celé je vlastně důvodem
vzniku vodíkových můstků.
Neustále tu však
dochází ke změnám.
Neboť to celé poskakuje.
Je to dost nahodilé.
A jak si umíte představit,
za těch správných podmínek

iw: 
יש לי שתי מולקולות מים כאן,
ובדרך כלל מולקולות המים, כשהן
מתקשרות אחת עם השנייה, הן יוצרות קשרי מימן
זה בעקבות הקוטביות של מולקולת המים.
דיברנו על זה הרבה, הן זזות
אחת מעבר לשנייה, קשרי המימן האלה מקנות להן
את כל התכונות המגניבות של מים.
אבל כימיה היא הרבה יותר מבולגנת, מאשר לפעמים
מה שרואים בתרשימים או בהסברים שלנו.
ישנם כל מיני אינטראקציות משוגעות בניהן.
כל הדברים הללו מתנגשים
אחד בשני בכל מיני צורות.
ולא רק שהמולקולות מתנגשות
בצורות שונות, גם בכל רגע נתון,
האלקטרונים קופצים ממקום למקום,
בממוצע, הם עשויים לבלות יותר זמן,
הם עשויים לבלות יותר זמן מסביב לחמצן
יוצרים מטען יחסית שלילי בקצה הזה,
ואז מטען יחסית חיובי ליד
המימנים, מכיוון שלמימנים יש
אלקטרונים שנמצאים ממולם.
בעצם, זה מה שיוצר את קשרי המימן.
אבל יש תמיד שינויים שם.
מכיוון שהם כולם זזים ממקום למקום.
זה הכל מאוד הערכות.
אז אתם יכולים לדמיין, בתנאים הנכונים,

English: 
- [Voiceover] I have two water
molecules right over here,
and typically the water molecules, as they
interact with each other,
they form these hydrogen bonds
that's due to the polarity
of the water molecule.
We've talked a lot about that, they slide
past each other, these
hydrogen bonds give them
all these neat properties of water.
But chemistry is much
messier, than sometimes
our diagrams or explanations show.
There's all sorts of crazy interactions.
All of these things are bumping
into each other in all different ways.
And not only are the molecules bumping
in different ways, but any given moment,
the electrons are jumping around and,
on average, they might spend more time,
they might spend more
time around the oxygen
forming a partially
negative charge at that end,
and then a partially positive charge near
the hydrogens, because the
hydrogens are having their
electrons hogged away from them.
In fact this is what
forms the hydrogen bonds.
But there's always
constantly change there.
Because they're all just jumping around.
It's all very probabilistic.
And so you can imagine, under
just the right conditions,

Bulgarian: 
Тук има две водни молекули.
Обикновено водните молекули формират
 водородни връзки помежду си.
Това се случва заради 
полярността на водните молекули.
Говорили сме за това –
 те се плъзгат една край друга,
а водородните връзки придават 
уникалните свойства на водата.
Но химията понякога е много по-сложна, 
отколкото изглежда на нашите диаграми.
Има всякакви чудати взаимодействия.
Всички тези неща се блъскат 
едно друго в различни посоки.
И не само молекулите се блъскат
 по различни начини.
Електроните подскачат наоколо
и средно могат да прекарат
 повече време около кислорода,
което оформя частично 
отрицателен заряд в този край
и частично положителен заряд
 около водородите, тъй като
техните собствени електрони 
са отмъкнати от тях.
Всъщност това създава 
водородните връзки.
Но тук непрекъснато има промени.
Защото всичко подскача напред-назад.
Всичко е въпрос на вероятности.
И можем да си представим, 
че при правилните условия

Thai: 
ผมมีน้ำสองโมเลกุลตรงนี้
และปกติแล้วโมเลกุลของน้ำจะ
เกิดแรงกระทำต่อกัน เกิดเป็นพันธะไฮโดรเจน
เนื่องจากความมีขั้วของโมเลกุลของน้ำ
ซึ่งเราได้พูดถึงไปมากแล้ว โมเลกุลจะ
เคลื่อนผ่านกันและกัน  พันธะไฮโดรเจนทำให้
น้ำมีคุณสมบัติสำคัญ ๆ เหล่านี้
แต่ในทางเคมียังมีอะไรยุ่งเหยิงกว่านั้นมาก
มากกว่าที่เราจะสามารถอธิบายด้วยแผนภาพ
มันมีปฏิกิริยาระหว่างกันเกิดขึ้นทุกรูปแบบ
พวกมันอาจชน
เข้าหากันในทุกทิศทุกทาง
และไม่ใช้แค่โมเลกุลเท่านั้นที่ชนกัน
ในทิศต่างๆ อย่างเดียว  แต่ที่เวลาหนึ่งๆ
อิเล็กตรอนก็สามารถกระโดดข้ามไปมา
และโดยเฉลี่ย มันจะใช้เวลาอยู่รอบ ๆ
ออกซิเจนมากกว่า
ทำให้เกิดประจุลบบางส่วนที่ด้านออกซิเจน
และประจุบวกบางส่วน
ที่ใกล้ ๆ ไฮโดรเจน เนื่องจากไฮโดรเจน
ถูกดึงอิเล็กตรอนออกไป
จริงๆ แล้วนี่เป็นสิ่งที่ทำให้เกิดพันธะไฮโดรเจน
แต่มันเปลี่ยนอย่างคงที่ตลอดเวลา
เพราะมันสามารถเคลื่อนที่ไปมารอบ ๆ ได้
ทั้งหมดนี้ล้วนเป็นความน่าจะเป็น
และคุณพอจะนึกภาพออกว่า ภายใต้ภาวะที่เหมาะสม

Korean: 
하나의 산소 혹은 물 분자가, 이 물 분자를
이 알맞은 방법으로 스치기라도 한다면,
이 전자들이
이 수소를 붙잡을 정도로 가까워질 거에요
하지만 전체를 붙잡을 정도론 아니고요
이것은 핵과 전자를 붙잡지 않고
그리고 전형적인 수소 원자가,
잠시만 이것 좀 그릴게요
전형적인 수소 원자는 그저 양성자입니다
핵의 양성자일 뿐이죠
사실 수소의 가장 전형적인 동위 원소는
중성자가 없기 때문에, 이건 그냥 핵의 양성자인 거에요
그리고 그걸 궤도로 도는 전자요.
그래서 여기 있는 건 양성이고,
-사실 이걸 이렇게 그리는 게 나을 것 같네요-
양성의 양성자가 나올 거고, 그 다음엔
음성의 전자가, 이 궤도를 도는 음성의 전자가
나오는 겁니다
사실 외곽 순환에 더 가까워요
그저 전자들은 이 주위를 돌아다니는 거에요
하지만 상상이 가죠, 이 전자쌍을 공유하는 결합에 있는
이 전자들이,
이미 쓰여지고 있다는 걸요

English: 
one oxygen or one water
molecule, might just
graze this water molecule
in the right way,
that these electrons,
that these electrons,
get close enough to nab,
to nab this hydrogen.
But it doesn't nab the entire hydrogen.
It doesn't nab the
nucleus and the electron,
and a typical hydrogen atom,
a typical hydrogen atom,
actually let me draw it.
A typical hydrogen atom is just a proton,
is just a proton in the nucleus.
Actually the most typical
isotope of hydrogen
has no neutron, so it's just
a proton in the nucleus.
And an electron orbiting around it.
So this right over here is positive,
actually maybe I'll draw it that way,
you have a positive
proton, and then you have
a negative electron, you
have a negative electron
orbiting around it.
Actually it's more of a orbital.
So it's really this electron
is jumping all around it.
But you could imagine,
these electrons in this
covalent bond, they were already being,
these we already being hogged,

Czech: 
se může jeden kyslík nebo
jedna molekula vody
dotknout této molekuly
na správném místě tak,
že tyto elektrony,
že tyto elektrony
se dostanou dost blízko
na to, aby navázaly tenhle vodík.
Ale nejde o navázání celého vodíku.
Nejde a navázání jádra a elektronu,
a typický atom vodíku,
typický atom vodíku,
raději to nakreslím.
Typický atom vodíku je 
pouze proton,
je pouze proton v jádru.
Ten nejběžnější izotop vodíku
nemá neutron,
takže jde jen o proton v jádru
s elektronem obíhajícím okolo.
Takže toto je kladné...
Možná to nakreslím takhle.
Máte kladný proton
a pak máte záporný elektron,
který obíhá okolo.
Vlastně je to více jako orbital.
Takže tento elektron opravdu
přeskakuje všude okolo.
Ale mohli byste si představit,
že tyto elektrony v kovalentní vazbě

Bulgarian: 
един кислород или една 
водна молекула може да
закачи тази водна молекула 
по правилния начин,
че тези електрони, ето тези електрони
да се доближат достатъчно близо,
 че да сграбчат този водород.
Но това не сграбчва целия водород.
Не сграбчва ядрото и електрона.
Нека нарисувам един 
стандартен водороден атом.
Стандартният водороден атом 
е просто един протон,
просто протон в ядрото.
Всъщност, най-популярният 
изотоп на водорода
няма неутрон, затова е 
просто протон в ядро.
И електрон, който обикаля около него.
Така че това тук е положително.
Всъщност може да го нарисувам така.
Имаме положителен протон,
имаме и отрицателен електрон, 
който обикаля край него.
По-скоро в орбитала.
Затова този електрон всъщност 
подскача наоколо.
Но можем да си представим 
как тези електрони в
в тази ковалентна връзка
 вече са сграбчени,

Dutch: 
dat een zuurstof of een water molecuul
dit water molecuul schampt.
Zodat deze elektronen
dichtbij genoeg komen om dit waterstof te grijpen.
Maar het grijpt niet de hele waterstof.
Het grijpt niet de kern en het elektron,
een typisch waterstof atoom,
ik teken het.
Een typisch waterstof atoom is een proton,
een proton in de kern.
Het meest voorkomende isotoop van waterstof
heeft geen neutron, dus het is alleen een proton in de kern.
En een elektron draaiend eromheen.
Dus dit hier is positief,
ik teken het op deze manier,
Je hebt een positieve proton, en dan heb je
een negatief elektron die eromheen draait.
een negatief elektron die eromheen draait.
Eigenlijk is het meer dan een baan om de kern.
Het is meer het elektron dat overal rondspringt.
Je kan je indenken, deze elektronen in deze
covalente binding,
die worden vastgehouden door deze zuurstof.

Thai: 
ออกซิเจน 1 โมเลกุล หรือน้ำ 1 โมเลกุล
อาจจะเข้าเฉียดชนกับน้ำอีกโมเลกุลพอดีในจังหวะที่
ทำให้อิเล็กตรอนพวกนี้
เข้าใกล้เพียงพอที่จะจับไฮโดรเจนเอาไว้ได้
แต่มันไม่ได้จับไฮโดรเจนไว้ทั้งหมด
มันไม่ได้จับนิวเคลียสและอิเล็กตรอน
อะตอมของไฮโดรเจนโดยทั่วๆ ไป
ผมขอวาดภาพ
จริงๆ แล้วไฮโดรเขนอะตอมก็คือโปรตอน
เพียงโปรตอนหนึ่งในนิวเคลียส
ไอโซโทปที่พบมากที่สุดของไฮโดรเจนนั้น
ไม่มีนิวตรอน นิวเคลียสของมันจึงมีแค่โปรตอน
และอิเล็กตรอนรอบ ๆ มัน
ตรงนี้จึงเป็นขั้วบวก
ผมจะวาดแบบนี้
คุณมีโปรตอนเป็นบวก  และคุณก็มี
อิเล็กตรอนเป็นลบ
โคจรอยู่รอบๆ
จริง ๆ แล้วโคจรอยู่ในออร์บิทัลมากกว่า
จริง ๆ อิเล็กตรอนนี้วิ่งไปทั่วรอบ ๆ มัน
อิเล็กตรอนพวกนี้
ในพันธะโคเวเลนต์นี้
ถูกแย่ง

iw: 
חמצן אחד או מולקולת מים אחת, אולי
תתחכך עם מולקולת מים זו בכיוון הנכון,
שהאלקטרונים האלה, שהאלקטרונים האלה,
יתקרבו מספיק בשביל לחטוף את המימן הזה.
אבל זה לא לוקח את כל המימן.
זה לא לוקח גם את הגרעין וגם את האלקטרון,
ואטום מימן טיפוסי, אטום מימן טיפוסי,
תנו לי לצייר את זה.
אטום מימן טיפוסי פשוט פרוטון,
פשוט פרוטון שנמצא בגרעין.
למעשה האיזוטופ הטיפוסי של מימן
הוא ללא ניוטרון, זה פשוט פרוטון בגרעין.
והאלקטרון שמסתובב סביבו.
אז זה כאן הינו חיובי,
למעשה אולי אצייר את זה כך,
יש לכם פרוטון חיובי, ואז יש
אלקטרון שלילי, יש אלקטרון שלילי
החג סביבו.
למעשה זה יותר מסלולי.
אז למעשה האלקטרון קופץ שם ממקום למקום.
אז אתם יכולים לחשוב, האלקטרונים
בקשר הקוֹוָלֶנְטִי, הם כבר היו
הם כבר היו קשורים,

Czech: 
byly odebrány tímto kyslíkem.
Tímto byl vytvořen tento
parciální záporný náboj
a parciální kladný náboj tady.
Takže tohle bude přitahováno
tímto parciálním kladným nábojem.
A tady je ten parciální záporný náboj.
Tím je vlastně tvořen
vodíkový můstek.
Bylo by možné navázat to k protonu vodíku,
zatímco oba tyto elektrony, 
včetně toho,
jenž býval součástí tohoto vodíku,
jsou vázány tímto vodíkem.
Za těchto podmínek,
a netvrdím, že se to děje pořád,
ale může se to dít
pouze za určitých podmínek.
A výsledkem bude, že tohle bude,
namísto pouhé molekuly vody,
která je neutrální,
bude vypadat takto.
Takže teď tu máte kyslík
a máte nejen dva vodíky,
nyní i třetí vodík.
Teď máte třetí vodík.
Jsou tu tyhle dvě kovalentní vazby,
tyto kovalentní vazby, tenhle volný pár.

Korean: 
이 산소가 전자들을 다 쓰고 있었어요
사실 그게 여기 있는
부분적인 음성 전하와
여기 있는 부분적인 양성 전하를 만드는 것이에요
그래서 이들은 이 부분적인 양성 전하에
끌릴 겁니다
여기서 기억하셔야 될 것은, 여기에
부분적인 음성 전하가 있기 때문에,
이게 수소 결합을 이루고 있는 거라는 걸요
그리고 이것은 사실 결합해서 수소 양성자가 될 수 있어요
두 개 모두의 전자- 그중 하나는 수소의
일부분이었거나 그냥 수소의 일부분이었다고
가정할 수 있는 전자죠-
그 두 전자가 산소에 의해서
잡히면서요
그리고 이 상황에서 - 이런 일이
항상 일어난다는 건 아니지만 -
딱 맞는 상황 하에서, 이건 실제로 일어날 수
있는 일이고요, 결과로는 -
여기 있는 이게
그냥 중성 물 분자가 되는 것 대신
이렇게 된다는 거에요
그래서 여러분은 산소를 얻었고,
두 수소뿐만 아니라
세 번째 수소까지 얻었죠
이제 세번째 수소가 생겼네요
그래서 이 두 공유 결합이 생겼네요
이 두 공유 결합과 이 고립 전자쌍

Bulgarian: 
сграбчени от този кислород.
Всъщност това създава този 
частично отрицателен заряд тук.
И този частично положителен заряд тук.
Тези ще бъдат привлечени към този 
частично положителен заряд.
Не забравяй, че тук има 
частично отрицателен заряд,
а това всъщност създава
 водородната връзка.
А този електрон всъщност може 
да се свърже с водородния протон,
докато и двата електрона, 
включително този,
който е бил част от водорода, 
или за който можем да приемем
че е бил част от водорода,
са сграбчени от този кислород.
И при тези обстоятелства,
не казвам, че се случва непрекъснато,
но при правилните условия,
това би могло да се случи, 
а резултатът
ще е това нещо тук.
Вместо неутрална водна молекула, 
резултатът ще изглежда така.
Така че имаме кислород,
имаме не само два водорода,
но имаме и трети водород.
Имаме трети водород.
Имаме тези две ковалентни връзки,
тези ковалентни връзки, 
тази несподелена електронна двойка.

Dutch: 
die worden vastgehouden door deze zuurstof.
In feite vormden zij deze
deels negatieve lading hier,
en de deels positieve lading hier.
Dus deze worden aangetrokken naar deze
deels positieve lading.
Onthoud, er is daar een deels negatieve
lading en dit is wat eigenlijk
de waterstofbrug vormt.
En het kan deze waterstof proton binden,
terwijl deze beide elektronen, inclusief een
van deze elektronen dat net nog deel was
van de waterstof. Beter gezegd,
de elektronen die deel waren
van die waterstof worden gegrepen door deze zuurstof.
In deze omstandigheden, ik zeg niet dat
het altijd gebeurt,
maar onder de juiste condities, kan
dit gewoon gebeuren en dat zal resulteren
dat dit ding hier,
in plaats van een neutraal watermolecuul te zijn,
zal het er zo uit gaan zien.
Dus je hebt je zuurstof,
en nu niet alleen twee waterstof,
je hebt ook een derde waterstof.
je hebt ook een derde waterstof.
Dus je hebt deze twee covalente bindingen,
dit eenzame paartje.

Thai: 
ถูกออกซิเจนแย่งไป
จริง ๆ แล้ว นั่นคือสิ่งที่ทำให้เกิด
ประจุลบบางส่วนตรงนี้
และประจุบวกบางส่วนตรงนี้
ดังนั้นมันจะถูกดึงดูดเข้าหา
ประจุบวกบางส่วน
คุณมีประจุลบบางส่วนตรงนี้
นี่คือการเกิด
พันธะไฮโดรเจน
และมันยังสามารถยึดอยู่กับโปรตอนของไฮโดรเจน
ในขณะที่ทั้งสองอิเล็กตรอนนี้
ที่อิเล็กตรอนหนึ่งตัวเคยเป็นส่วนหนึ่งของ
ไฮโดรเจนตัวนี้  หรือคุณอาจจะพูดว่า
เคยเป็นส่วนหนึ่งของไฮโดรเจนตัวนั้น
ถูกแย่งไป  ถูกแย่งไปโดยออกซิเจนตัวนี้
และนี่คือภาวะที่
ผมไม่ได้พูดว่ามันจะเกิดขึ้นตลอดเวลา
แต่ภายใต้ภาวะที่เหมาะสม
นี่สามารถเกิดขึ้นได้จริงๆ
และผลลัพธ์ก็คือ
สิ่งที่เกิดขึ้นตรงนี้  แทนที่จะเป็นแค่โมเลกุลของน้ำ
ในสภาพที่เป็นกลาง  จะเป็นแบบนี้
คุณจะได้ออกซิเจน คุณจะได้
ไม่ใช่แค่ไฮโดรเจน 2 ตัว
คุณจะได้ไฮโดรเจนตัวที่ 3 ด้วย
ตอนนี้คุณมีไฮโดรเจนตัวที่ 3
คุณมีพันธะโคเวเลนต์ 2 พันธะ
พันธะโควโคเวเลนต์ 2 พันธะ และอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวตรงนี้

English: 
these were already being
hogged by this oxygen,
in fact that's what was forming this
partial negative charge over here,
and the partial positive charge over here.
So these would be attracted to this
partial positive charge.
Remember there, you
have a partial negative
charge over here, this is
actually what's forming
the hydrogen bond.
And it actually could bond
to the hydrogen proton,
while both of these
electrons, including one
of these electrons that used to be part of
this hydrogen, or you could consider
used to be part of that hydrogen,
are nabbed, are nabbed by this oxygen.
And in this circumstance,
and I'm not saying
that this happens all the time,
but under just the right conditions, this
actually can happen,
and what would result,
so let me, what result is, this thing
over here, instead of just being a neutral
water molecule, would look like this.
So you have your oxygen, you have,
not only your two hydrogens now,
you now have a third hydrogen.
You now have a third hydrogen.
So you have these two covalent bonds,
these two covalent bonds, this lone pair.

iw: 
הם כבר היו קשורים לחמצן הזה,
למעשה זה מה שגרם להיווצרות
המטען היחסית שלילי כאן,
והמטען היחסית חיובי כאן.
אז אלה יימשכו
למטען היחסית חיובי
תזכרו, יש לכם מטען יחסית שלילי
כאן, זה למעשה מה שיוצר
את קשר המימן.
וזה למעשה יכול להיקשר עם פרוטון המימן,
בזמן ששני אלקטרונים אלה, כולל אחד
מאלקטרונים אלה שמנוצל להיות חלק
ממימן זה, או שאפשר לשקול
שיהיו חלק ממימן זה,
נלקחים, נלקחים על ידי החמצן הזה.
ובנסיבות אלה, ואני לא אומר
שזה קורה כל הזמן,
אך תחת התנאים הנכונים, זה
יכול לקרות, ומה שיקרה
אז תנו לי, מה שיקרה, הדבר הזה
כאן, במקום להיות
מולקולת מים ניטרלית, זה יראה כך.
אז יש את החמצן, יש,
לא רק את שני המימנים עכשיו,
יש עכשיו גם מימן שלישי.
יש עכשיו גם מימן שלישי.
אז יש את שני הקשרים הקוולנטיים האלה,
שני הקשרים הקוולנטיים האלה, הזוג הבודד הזה.

Czech: 
A tenhle volný pár, 
který jsem zakroužkoval modře,
je nyní sdílen s tímto
vodíkovým protonem.
Elektron z vodíku byl
navázán tímto kyslíkem.
Teď tu tedy máme další kovalentní vazbu.
Nyní tedy ztratila tahle molekula
svůj vodíkový proton,
ale ponechala si všechny elektrony.
Takže ta molekula bude vypadat takto.
Bude mít kyslík,
a bude navázána
pouze k jednomu vodíku.
K tomu má tyto dva původní volné páry.
Tady ty původní volné páry.
A ještě si vezme oba elektrony
z této kovalentní vazby.
Vezme si oba elektrony
z této kovalentní vazby.
A tak má další volný elektronový pár.
Tato molekula získala pouze proton,
aniž by dostala nějaký elektron.
Díky tomu bude mít 
tato molekula kladný náboj.
Tahle molekula...
Napíšu to trochu jasněji.

Thai: 
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวตรงนี้ ผมจะวงกลมล้อมรอบด้วยสีน้ำเงิน
จะเกิดพันธะกับไฮโดรเจนโปรตอน
อิเล็กตรอนตรงนี้ของไฮโดรเจน
ถูกแย่งไปโดยออกซิเจนนี้
ตอนนี้คุณได้พันธะโคเวเลนต์ขึ้นมาอีก 1 พันธะ
และตอนนี้ ที่บริเวณนี้
สูญเสียโปรตอนไฮโดรเจนไป
แต่ยังเก็บอิเล็กตรอนทั้งหมดไว้ได้
ลักษณะตรงนี้จะเป็นแบบนี้
คุณมีออกซิเจน
และมันกำลังจะเกิดพันธะกับ
1 ไฮโดรเจน  เกิดพันธะกับไฮโดรเจนเพียง 1 ตัว
มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ตรงนี้
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ตรงนี้
และเอาอิเล็กตรอนทั้งสองตัวนี้
มาจากพันธะโคเวเลนต์นี้
เอาอิเล็กตรอนทั้งคู่มาจากพันธะโคเวเลนต์
ยังมีอีก 1 คู่โดดเดี่ยว
โมเลกุลนี้ได้รับแค่โปรตอน
แต่ไม่ได้รับอิเล็กตรอน
ถ้าเราทำแบบนั้น  เราจะมี
ประจุบวกสุทธิตรงนี้
และโมเลกุลตรงนี้
ให้ผมเขียน
ให้เรียบร้อยสักหน่อย
และโมเลกุลตรงนี้  เรามี

Korean: 
그리고 이 고립 전자쌍은요, 제가 파란색으로 동그라미 쳐 놓은 거요,
이건 이제 이 수소 양성자와 공유되고 있습니다
여기 있는 수소의 전자는
이 산소에 의해 붙잡혀져요
이제 여러분은 또 하나의 공유 결합을 형성하신 거에요
그리고 여기 있는 이거는요,
수소 양성자를 잃어버렸지만
전자들은 다 갖고 있어요
그래서 아마 이렇게 보이게 될 거에요
여러분은 산소가 주어질 거고,
그건 하나의 수소에 묶여질 거에요
오직 하나의 수소에만요
이 두 최초의 고립 전자쌍,
바로 여기 있는 고립 전자쌍이죠
그리고 두 개의 전자를 가져가요
이 공유 결합에서요
이 공유 결합에서 두 개의 전자를 모두 가져갔죠
그래서 고립 전자쌍이 하나 더 생겨요
그래서 이 분자는 전자를 얻지 않고서도
하나의 양성자를 얻었네요
그래서 만약에 이걸 시행하신다면, 여러분은 이제
여기 있는 이걸 위해 net positive charge를 갖게 될 거에요
그리고 여기 있는 분자는요,
잠시, 아이고, 그냥 쓸게요
조금 더 깔끔하게 쓰고 싶어요
그리고 여기 있는 분자는,

English: 
And now this lone pair,
which I have circled in blue,
is now being shared with
this hydrogen proton.
This electron right over
here of the hydrogen
got nabbed by this oxygen.
So now you've formed
another covalent bond.
And now this character over here,
he's lost the hydrogen proton, but he's
kept all of the electrons.
So this character over
here's gonna look like this.
You're gonna have your oxygen,
and now it's only going to only be bonded
to one hydrogen, only
bonded to one hydrogen.
Has these two original lone pairs.
These two original lone
pairs right over here.
And then took both of the electrons
from this covalent bond.
And took both of the electrons
from this covalent bond.
And so it has another lone pair.
So this molecule gained just a proton
without getting any electrons.
So if you do that, you're
now going to have a
net positive charge
for this one over here.
And this molecule over
here, actually let me,
let me, ugh, let me just write it.
I wanna write it a little bit neater.
And this molecule over here, so we have

Bulgarian: 
И сега тази несподелена двойка, 
която съм заградил в синьо,
тя вече е споделена 
с този водороден протон.
Този електрон на водорода 
тук е сграбчен от кислорода.
Така че се е оформила 
друга ковалентна връзка.
И затова този юнак тук,
той е изгубил водородния протон,
но е запазил всичките електрони.
Този юнак ще изглежда така.
Има кислород,
който сега ще е свързан
с един водороден, само с един водород.
Има тези двете първоначални
несподелени двойки.
Тези две първоначални 
несподелени двойки тук.
Тук остават и двата електрона
от ковалентната връзка.
И двата електрона 
от ковалентната връзка.
Така че тук ще има още 
една несподелена двойка.
И тази молекула е получила протон,
без да получи електрони.
И ако това стане, ще получим
нетен позитивен заряд 
за тази молекула.
А ето тази тук...
Ох, нека просто го запиша.
Искам да го напиша малко по-ясно.

iw: 
ועכשיו הזוג הזה, שהקפתי בכחול,
נחלק עם פרוטון המימן הזה.
האלקטרון הזה כאן של המימן
נלקח על ידי החמצן הזה.
אז עכשיו נוצר לנו פה קשר קוולנטי חדש.
ועכשיו הטיפוס הזה כאן,
איבד פרוטון מימן, אבל הוא
שמר על כל האלקטרונים.
אז הטיפוס הזה פה ייראה כך.
יהיה לנו את החמצן,
ועכשיו הוא ייקשר רק
למימן אחד, ייקשר רק למימן אחד.
יש לו את שני הזוגות הבודדים המקוריים.
השני זוגות בודדים האלה כאן.
ואז לקח את שני האלקטרונים
מהקשר הקוולנטי הזה.
ולקח את שני האלקטרונים מהקשר הקוולנטי הזה.
ואז יש לו עוד זוג בודד.
אז המולקולה הזו הוסיפה לעצמה פרוטון
מבלי להוסיף עוד אלקטרונים.
אז אם עושים כזה דבר, מה שיהיה לכם עכשיו
זה מטען חיובי נטו לזה שכאן.
ולמולקולה הזו כאן, למעשה תנו לי,
תנו לי, אני רק אכתוב את זה.
אני רוצה לכתוב את זה בצורה יותר מסודרת.
ומולקולה זו, אז יש לנו

Dutch: 
En dit eenzame paartje in de blauwe cirkel,
wordt nu gedeeld met dit waterstof proton.
Dit elektron van het waterstof
wordt gegrepen door deze zuurstof.
Dus nu heb je een andere covalente binding gevormd.
Nu heeft dit figuur hier,
zijn waterstof proton verloren, maar hij
heeft alle elektronen gehouden.
Dus dit figuur gaat er zo uit zien.
Hier heb je het zuurstof,
en het is alleen gebonden aan
één waterstof.
En het heeft deze twee originele eenzame paartjes.
En het heeft deze twee originele eenzame paartjes.
Het nam beide elektronen van deze covalente binding.
Het nam beide elektronen van deze covalente binding.
Het nam beide elektronen van deze covalente binding.
Dus heeft het nog een eenzaam paartje.
Dus dit molecuul heeft net een proton gekregen
zonder de elektronen.
En als je dat doet, dan ga je een
netto positieve lading krijgen hier.
Dit molecuul hier,
ik schrijf het op.
Ik wil het wat netter opschrijven.
Dit molecuul aan deze kant,

Dutch: 
we hebben dit molecuul plus deze,
die net een proton verloren heeft zonder andere veranderingen.
Dus het heeft nu een negatieve lading.
En op die manier ben je van twee neutrale
watermoleculen gekomen tot twee ionen.
En deze ionen,  dit ion,
De linker, met de formule
H₃O
heeft nu een positieve lading.
Ik geef de O weer in
een andere kleur.
H₃O
Het heeft een positieve lading en wordt een hydroxonium ion genoemd.
Hydroxonium.
Degene aan deze kant, dat is OH⁻,
OH⁻. Laat me dat in de juiste kleur doen.
OH⁻.
Dit wordt een hydroxide ion genoemd.

Thai: 
โมเลกุลนี้ บวกกับตัวนี้
ตัวนี้สูญเสียโปรตอน  แต่อย่างอื่นไม่มีอะไรเปลี่ยน
มันจึงมีประจุเป็นลบ
จากน้ำที่เป็นกลาง 2 โมเลกุล
กลายเป็นไอออน 2 ตัว
และไอออนพวกนี้  ตัวหนึ่งตรงนี้
และอีกตัวหนึ่งทางซ้าย  ตอนนี้กลายเป็น
H3O
และมีประจุบวก
 
ให้ผมใส่ O อีกสีหนึ่ง
H3O
มันมีประจุบวก  เรียกว่า "ไฮโดรเนียมไอออน"
ไฮโดรเนียม
และอีกอันตรงนี้  นั่นคือ OH ลบ
ให้ผมใช้สีให้ถูกต้อง
OH ลบ
เรียกว่า "ไฮดรอกไซด์ไอออน"

Bulgarian: 
Тази молекула плюс тази.
Тази е загубила протон, 
без други промени.
Затова сега има отрицателен заряд.
И ето така от две водни молекули
получихме два йона.
И то различни.
Този от ляво, който сега има три 
водорода и един кислород – H3O
и сега има положителен заряд.
Положителен заряд – ще оцветя
 О в различен цвят.
H3O.
Има положителен заряд, 
нарича се "хидрониев йон".
Хидрониев йон.
А този тук, който е OH минус,
този е OH, O, само да намеря 
правилния цвят...
OH минус.
Нарича се "хидроксиден йон", или

iw: 
את מולקולה זו פלוס זו, זאת
איבדה פרוטון, מבלי שינויים אחרים.
אז היא עכשיו בעלת מטען שלילי.
אז פשוט כך, עברנו משני
מולקולות מים ניטרליות, לשתי יונים.
ויונים אלה, זה שפה,
זה משמאל, זה שעכשיו
H3O, H3O, H3O
ושעכשיו בעל מטען חיובי,
מטען חיובי, למעשה אשים את ה-O
בצבע אחר.
H3, H3O.
זה מטען חיובי, זה נקרא יון הידרוניום.
הידרוניום, הידרוניום.
וזה כאן, זה OH מינוס,
זה OH, O, תנו לי לסדר את הצבעים.
OH מינוס.
זה נקרא "יון הידרוקסיד", או שמכיוון

English: 
this molecule plus this one, this one
lost a proton, without any other changes.
So it now has a negative charge.
So just like that, you
went from two neutral
water molecules, to two ions.
And these ions, this one over here,
the one on the left, the one that is now
H three O, H three O, H three O,
and it now has a positive charge,
positive charge, actually I put that O
in a different color.
H three, H three O.
It's a positive charge, this
is called the "hydronium ion."
Hydronium, hydronium.
And this one over here, that is OH minus,
so it's OH, O, let me
get the colors right.
OH minus.
This is called the
"hydroxide ion," or since

Czech: 
Máme tady tyto dvě molekuly.
Tahle ztratila proton bez dalších změn.
Nyní má tedy záporný náboj.
Takto jsme tedy dostali ze dvou
neutrálních molekul vody dva ionty.
A tyto ionty...
Tento iont vlevo,
H tři O plus,
má kladný náboj,
Teď jsem to O napsal
jinou barvou.
H tři, H tři O…
Toto se nazývá hydroxoniový ion.
Hydroxoniový…
A tenhle je 
OH mínus,
Takže OH...
Dám tam správné barvy.
OH mínus.
Tomu se říká hydroxidový ion.

Korean: 
이 분자 더하기 이 분자가 되는 거니까,
이건 다른 변화 없이 양성자를 하나 잃어요
이건 이제 음성 전하를 띄고 있는 거죠
그래서 이렇게, 여러분은 두 중성 물 분자들을
두 이온들로 변형했습니다
그리고 여기 있는 이온들은요,
왼쪽에 있는
H 3 O, H 3 O, H 3 O, 이온은
이제 양성 전하를 갖고 있어요
양성 전하- 제가 사실 이 O를
다른 색깔로 놓았었네요
H3, H3O
양성 전하에요, 이건 옥소늄 이온(H₃O⁺)이죠
옥소늄 이온, 옥소늄 이온
그리고 여기 있는 이건, OH− 입니다
그래서 이건 OH, O, 잠시 색깔 좀 제대로 할게요
OH−
이건 수산화물 이온이라고 불리는데

English: 
it's negative you can
just call it an "anion."
I'll just write "hydroxide," hydroxide,
hydroxide ion right over there.
So you have this water
and it's just kind of
automatically under the
right circumstances,
this isn't happening a lot, but under the
right circumstances, you could have one
of the water molecules nabbing just
the hydrogen proton, from
another water molecule.
And that water molecule
is gonna keep both of the
electrons, and then they ionize.
They have autoionized,
and this phenomenon,
this is called "the
autoionization of water."
Let me write that down,
it's a nice big word.
Autoionization.
Autoionization of, of water.
And I really want to make
it clear what happens.
This hydrogen over here,
that you can imagine
at first was a proton and an electron,
the typical isotope of hydrogen actually
does not have a neutron.
But then this electron got swiped.
This electron, this electron
was part of this bond
and it gets swiped away, and so all you're

Dutch: 
En omdat het negatief is, noemen we het een anion.
Ik schrijf het op, hydroxide.
Een hydroxide ion aan deze kant.
Dus je hebt dit water en onder de juiste
omstandigheden gebeurt dit automatisch.
Het gebeurt niet veel, maar onder de
juiste omstandigheden kan je een
water molecuul hebben die een
waterstof proton grijpt van een ander water molecuul.
En dat water molecuul gaat beide elektronen houden
en dan ioniseren ze.
Ze zijn geautoioniseerd. En dit fenomeen
wordt de autoprotolyse van water genoemd.
Ik schrijf het op, het is een mooi galgjewoord.
Autoprotolyse.
Autoprotolyse van water.
Ik wil goed duidelijk maken wat er gebeurt.
Deze waterstof hier, dat je kan inbeelden
als een proton en een elektron,
het meest voorkomende isotoop van waterstof
zonder een neutron.
Maar dan wordt dit elektron weggenomen.
Dit elektron dat onderdeel was van deze binding.
En het wordt weggenomen, dus alles wat overblijft

iw: 
שהוא שלילי, אפשר לקרוא לו פשוט "אניון".
אני רק אכתוב "הידרוקסיד", הידרוקסיד,
יון הידרוקסיד כאן.
אז יש את המים האלה וזה פשוט סוג
קורה אוטומטית תחת הנסיבות הנכונות,
זה לא נפוץ, אך תחת
הסיבות הנכונות, יכול להיות
שאחת ממולקולות המים תיקח רק
את פרוטון המימן, ממולקולת מים אחרת.
ומולקולת המים הזו תשמור לעצמה את שני
האלקטרונים, ואז קוראת יוניזציה.
הם עושים יוניזציה עצמית, תופעה זו,
נקראת, "יוניזציה עצמית של מים."
תנו לי לכתוב את זה, זו מילה נחמדה.
יוניזציה עצמית.
יוניזציה עצמית של, של מים.
ואני רוצה להבהיר לכם מה מה קרה פה.
המימן כאן, שאתם יכולים לדמיין
תחילה היה פרוטון ואלקטרון,
האיזוטופ הנפוץ של מימן למעשה
לא מכיל ניוטרון.
אבל אז האלקטרון הזה נלקח.
האלקטרון הזה, האלקטרון הזה היה חלק מהקשר  הזה
והוא נלקח, אז כל מה

Bulgarian: 
просто "анион", тъй като е отрицателен.
Просто ще напиша хидроксиден...
Хидроксиден йон.
Та имаме тази вода,
която при правилните условия,
не се случва често, но при 
правилните условия една молекула
би могла да отмъкне
водородния протон 
от другата водна молекула.
А тази водна молекула ще запази и двата 
електрона, така че получаваме йони.
Молекулите автоматично 
са станали йони,
а този процес се нарича
 "автойонизация на водата".
Нека го запиша, 
думата е голяма и хубава.
Автойонизация.
Автойонизация на водата.
Искам наистина да обясня
 какво се случва.
Този водород, който виждаме тук,
първо е бил протон и електрон
обичайният изотоп на водорода
всъщност няма неутрон.
Но този електрон е бил отмакнат.
Този електрон е бил част 
от тази връзка,
но е бил отмъкнат, затова накрая

Korean: 
음성이니까 그냥 음이온이라고 부르셔도 됩니다
전 그냥 수산화물이라고 쓸게요
저기 수산화물 이온이요
그래서 여러분이 물을 가지고 있고
그게 어찌 자동적으로 딱 맞는 상황 하에 놓인다면
자주 일어나는 일은 아니지만
어쨌든 알맞은 상황 하에서 여러분은
하나의 물 분자들이 다른 물 분자의
수소 양성자만을 붙잡게 할 수 있어요
그러면 그 물 분자는 두 개의 전자를
모두 가지게 될 거고, 이온화가 되는 거죠
이들은 자동 이온화했고,
이 현상은 '물의 자동 이온화'라고 불려집니다
한번 써 보죠, 크고 아름다운 단어에요
자동 이온화 (Autoionization)
물의 자동 이온화죠
그리고 저는 어떠한 현상이 일어나는지 확실히 하고 싶어요
여기 있는 수소 - 처음에
양성자와 전자였었다고 여러분이 상상할 수 있겠죠- 는,
전형적인 수소의 동위 원소이고 사실
중성자를 가지고 있지 않아요
하지만 이제 이 전자가 타격을 입습니다
이 전자는 , 결합의 한 부분이었는데
타격을 받아 없어졌으니까, 이제 남은 것은

Czech: 
Je záporný, takže mu můžete
říkat anion.
Napíšu jen hydroxidový…
hydroxidový ion.
Takže ve vodě za správných podmínek,
což se neděje často,
ale za správných podmínek
jedna z molekul vody
naváže vodíkový proton
jiné molekuly vody.
A tato molekula
si ponechá oba elektrony,
S obou molekul se staly ionty.
Tato reakce se nazývá autoionizace vody.
Napíšu to, je to hezké
velké slovo.
Autoionizace.
Autoionizace vody.
Chci, aby bylo jasné,
co se děje.
Tenhle vodík,
jak si představíte,
byl na začátku proton a elektron,
typický izotop vodíku
totiž nemá neutron.
Ale pak je tenhle elektron odtržen.
Ten elektron byl součástí
téhle vazby
a je odtržen,

Thai: 
และเพราะว่ามันเป็นลบ  เราอาจเรียกว่า "แอนไอออน"
ผมจะเขียนแค่ไฮดรอกไซด์
ไฮดรอกไซด์ไอออนตรงนั้น
คุณมีน้ำที่นี่และ
ภายใต้ภาวะที่เหมาะสม
มันไม่เกิดขึ้นบ่อยนัก
แต่ภายใต้ภาวะที่เหมาะสม
โมเลกุลน้ำแย่ง
โปรตอนไฮโดรเจนมาจากน้ำอีกโมเลกุลหนึ่ง
และน้ำโมเลกุลนั้นจะเก็บอิเล็กตรอนทั้งคู่เอาไว้
ทำให้เกิดการแตกตัว
พวกมันแตกตัว และปรากฏการณ์ที่เกิดขึ้นนี้
เรียกว่า "การแตกตัวได้เองของน้ำ"
ขอผมเขียนลงไป มันฟังดูดี
การแตกตัวได้เอง
การแตกตัวได้เองของน้ำ
ผมอยากจะบอกให้ชัดๆ ว่า เกิดอะไรขึ้นบ้าง
ไฮโดรเจนตรงนี้
ตอนแรกมี 1 โปรตอนและ 1 อิเล็กตรอน
ไอโซโทปของไฮโดรเจนโดยทั่วๆ ไป
จะไม่มีนิวตรอน
แล้วอิเล็กตรอนก็โดนเอาออกไป
อิเล็กตรอนนี้ที่เป็นส่วนหนึ่งของพันธะนี้
ถูกดึงออกไป

Thai: 
เหลือแต่โปรตอน
และโปรตอนตัวนี้ไปอยู่กับโมเลกุลน้ำตัวอื่นตรงนี้
ทำให้เกิดประจุบวก
คุณอาจจะถามว่า
เราจะพบไฮโดรเนียมไอออนในน้ำได้บ่อยแค่ไหน
ความเข้มข้น
ให้ผมวาดถังน้ำตรงนี้  สมมติว่ามีน้ำ
1 ลิตร
นี่คือน้ำ 1ลิตร
ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมในน้ำทั่วๆ ไป
ความเข้มข้นของ H3O
ความเข้มข้นของ H3O ในน้ำทั่วๆ ไป
เราใส่เครื่องหมายวงเล็บเหลี่ยมเพื่อ
แสดงว่าเป็นความเข้มข้น
เท่ากับ 1 คูณ 10 ยกกำลัง -7 โมลาร์
และโมลนี้หมายถึง "โมลต่อลิตร"
หรือเท่ากับ
1 คูณ 10 ยกกำลัง -7 โมล
โมลต่อลิตร
คุณอาจจะถามว่า โมลคืออะไร
ผมขอให้คุณกลับไปดูวิดีโอเรื่อง
โมลคืออะไร  โมลก็คือจำนวนชนิดหนึ่ง
เหมือนกับที่เราพูดว่า 1 โหล
แต่มันเยอะกว่ามาก
1 โหลเท่ากับ 12
1 โมลคร่าวๆ จะเท่ากับ

iw: 
שנשאר פה זה הפרוטון,  והפרוטון הזה
הולך למולקולת מים הזו,
ומקנה לה מטען חיובי.
אז אולי תגידו, "ובכן באיזו תדירות
" אני אמצא יונים הידרונים במים?"
ובכן הריכוז, תנו לי לצייר
קערה קטנה של מים כאן, נגיד שזה
ליטר מים.
זה ליטר, זה ליטר מים.
הריכוז של הידרונים בליטר מים רגילים,
הריכוז של H3O,
הריכוז של H3O במים רגילים,
ושמים סוגריים סביב משהו
בשביל לסמן "ריכוז", הינו
אחד כפול עשר בחזקת מינוס שבע מול.
ומול, פשוט אומר, מול לליטר.
זה אותו הדבר כמו
אחד כפול עשר בחזקת מינוס שבע מול,
מול לליטר
אז אולי תגידו, "ובכן, מה זה מול?"
אני מציע לכם לראות את הסרטון על
מה זה מול, אבל מול זה כמות.
זה כמו להגיד "תריסר"
אבל זה הרבה יותר גדול, תריסר שווה
ל 12 של משהו.
מול הוא שווה בערך, תנו לי לכתוב את זה.

Bulgarian: 
е останал този протон, а този протон
отива при другата водна молекула
и ѝ придава положителен заряд.
Можеш да запиташ колко често 
става това?
Колко често срещаме
 хидрониеви йони във водата?
Нека нарисувам
една кана вода, да приемем, 
че това е литър вода.
Един литър вода.
В общия случай концентрацията
 на хидрониеви йони,
концентрацията на H3O,
концентрацията на H3O в общия случай,
при писане слагаме скоби около нещо, 
ако искаме да отбележим концентрация,
е едно по десет на минус седма.
Това е моларна концентрация,
 моларна означава "мол на литър".
Същото е като
1 по 10^–7
мола на литър.
Може би се чудиш "Ама какво е мол?"
Съветвам те да изгледаш 
клипа за моловете,
но най-общо молът е количество.
Това като да кажеш "дузина".
Но е много повече. Дузината 
означава 12 на брой.
Молът е приблизително равен на... 
нека го запиша.

Dutch: 
is dit proton.
En dit proton gaat naar het andere water molecuul
en geeft het een positieve lading.
Je vraagt je misschien af, "Hoe vaak vind
je hydroxonium ionen in water?"
Je vraagt je misschien af, "Hoe vaak vind
je hydroxonium ionen in water?"
De concentratie, ik zal het tekenen,
hier is een bakje water.
Dit is een liter water.
Dit is een liter water.
De gebruikelijke concentratie hydroxonium in water,
de concentratie van H₃O in water,
de concentratie van H₃O in water,
je gebruikt blokhaken om aan te geven
dat je "concentratie" bedoelt,
is 1⋅10⁻⁷ molair.
En molair betekent "Mol per liter".
En dit is hetzelfde als
1⋅10⁻⁷ mol per liter.
1⋅10⁻⁷ mol per liter.
En nu vraag je je misschien af wat een mol is.
Ik wil je aanmoedigen om de video te bekijken
over wat een mol is. Maar een mol is een hoeveelheid.
Zoals je ook een "dozijn" zegt.
Maar het is veel meer. Een dozijn is gelijk
aan 12 van iets.
Een mol is ruwweg gelijk aan,

Korean: 
이 양성자 뿐인데, 이 양성자는
이쪽의 물 분자와 같이 가죠
양성적인 전하를 주면서요
그래서 여러분은 "그러면 내가 물에서 옥소늄 이온을
찾을 빈도는 얼마나 되나요?" 라고 할지도 모릅니다
음 사실 이건, 잠시 물로 채워진 통을 그릴게요,
이게 1리터의 물이라고
해 봅시다
이건 1리터, 1리터의 물이에요
일반적인 물에서 옥소늄 이온의 밀도는,
그러니까 H3O의
일반적인 물에서의 응축도는,
응축도를 지시하기 위해
괄호로 감싸면
1 곱하기 10의 마이너스 7승 M입니다
그리고 M, molar, 라는 건 그냥 '리터당의 몰' 이에요
1x10의 -7승 리터당 몰
과 같은 거에요
리터당의 몰
아마 여러분은 지금 "그래서 '몰' 이 뭔데?' 하고 계실 거에요
몰이 뭔지 설명하는 비디오를 추천드리지만
몰은 수량이에요
마치 '열두 개' 라고 하는 것처럼요
하지만 몰은 훨씬 커요, dozen이
열두 개인 것에서 비하면
몰은 이 정도랑 비슷한데, 잠시 써 볼게요

Czech: 
takže nám zbývá jen proton,
který jde k téhle molekule vody,
čímž jí dává kladný náboj.
Můžeme se ptát, jak často najdeme
ve vodě tyto hydroxoniové ionty.
Nakreslím si tady malou kádinku s vodou.
je v ní třeba litr vody.
Tohle je litr vody.
Koncentrace hydroxoniového iontu
běžně ve vodě,
koncentrace H tři O ve vodě -
- a píšeme závorky tam,
kde jde o koncentraci -
je 1 krát 7 na mínus desátou molární.
Molární znamená
„molu na litr“.
Je to stejné jako 1 krát 7 na mínus desátou
molu na litr.
Pokud nevíte, co je to mol,
můžete si o tom pustit video.
Mol označuje množství.
Je to jako říct „tucet“.
Ale je to mnohem více.
Tucet je něco, čeho je 12.
Mol je zhruba roven…
napíšu to.

English: 
left is with this proton, and this proton
goes to this other water molecule,
giving that a positive charge.
And so you might say,
"Well how frequently would
"I find hydronium ions in water?"
Well the concentration,
let me actually draw
a little tub of water
here, let's say this is a
liter of water.
This is a liter, this is a liter of water.
The concentration of
hydronium in typical water,
the concentration of H three O,
the concentration of H
three O in typical water,
and you put brackets around something
to denote "concentration," is
one times ten to the negative seven molar.
And molar, this just
means "moles per liter."
This is the same thing as
one times ten to the negative seven moles,
moles per liter.
And now you might be saying,
"Well, what's a mole?"
Well I encourage you to watch the video on
what a mole is, but a mole is a quantity.
It's like saying, "a dozen."
But it's a much larger, a dozen is equal
to 12 of something.
A mole is roughly equal
to, let me write it.

Korean: 
몰은 대략적으로
6.02 곱하기 10의 23제곱 정도네요
무엇인가의 10의 23제곱의 되는 거죠
전형적으로 분자에 대해서 생각하고 계실 거에요
물질의 몰이란 대략적으로
6.022-사실 여기서 끝나지 않아요- 곱하기
그 물질의 10의 23제곱 분자에요
여러분들은 아마, "1 곱하기 10의 -7승
곱하기 6.02 곱하기 10의 23승, 이것도
성립하잖아요?" 하실 거에요
이걸 제가, 잠시만 써 볼게요,
1 곱하기 10의 -7승
리터당 몰, 곱하기,
이 방식으로 할게요,
곱하기 6 - 그냥 6으로 가죠, 어쩌피
대략적으로 계산하는 거니까
그래서 대략적으로, 6 곱하기 10의 23승
6 곱하기 23번째 분자들, 몰 분의 분자들
몰 분의 분자들, 이 둘은
서로 삭제될 거고, 이 두 숫자들을 곱하게 될 거에요

Czech: 
Mol je zhruba roven
6,02 krát 10 na mínus dvacátou třetí.
10 na dvacátou třetí něčeho.
Většinou máme na mysli molekuly.
Mol nějaké látky znamená přibližně
6,022 (to číslo pokračuje) krát 10
na dvacátou třetí molekul té látky.
Mohli byste si říct,
že 1 krát 10 na mínus sedmou
krát 6,02 x 10 na dvacátou třetí,
to by stejně dalo...
Napišme si to.
1 krát 10 na mínus sedmou
molu na litr krát…
Udělám to takhle.
...krát 6, napíšu jen 6,
protože to vypočteme přibližně.
Čili přibližně, 6 krát
10 na dvacátou třetí.
6 krát 10 na 23 molekul na mol.
Tyhle dvě se vykrátí 
a po vynásobení těchto dvou čísel

Thai: 
1 โมลโดยประมาณจะเท่ากับ
6.02 คูณ 10 ยกกำลัง 23
10 ยกกำลัง 23 ของบางสิ่ง
โดยทั่วไปแล้วเราพูดถึงโมเลกุล
1 โมลของสารหมายถึง
6.022 ประมาณ  6.022...
คูณ 10 ยกกำลัง 23 โมเลกุลของสารนั้น
1 คูณ 10 ยกกำลัง -7
คูณ 6.02 คูณ 10 ยกกำลัง 23
นั่นยังได้
ให้ผมเขียนให้ดู
1 คูณ 10 ยกกำลัง -7
โมลต่อลิตร
 
คูณ 6
เราจะทำโดยประมาณ
โดยประมาณคือ 6 คูณ 10 ยกกำลัง 23
6 คูณ 10 ยกกำลัง 23 โมเลกุลต่อโมล
อันนี้ถูกตัดกันไป
สองจำนวนนี้คูณกัน

iw: 
מול שווה בערך
ל6.02 כפול 10 בחזקת 23.
10 בחזקת 23 של משהו.
ובדרך כלל מדובר על מולקולות.
מול של חומר מדבר על בערך
6.022 וזה ממשיך, כפול
10 בחזקת 23 מולקולות של החומר.
אז אולי תגידו, "הי, 1 כפול 10 בחזקת מינוס 7
כפול 6.02 כפול 10 בחזקת 23,"
"זה עדיין יצא", ובכן בואו נראה,
תנו לי רגע, תנו לי לכתוב את זה.
אחד כפול עשר בחזקת מינוס 7
מול לליטר, כפול,
כפול, אני אעשה את זה בדרך הזאת.
כפול 6, אלך עם 6, מכיוון שאנחנו
עושים את זה בקירוב.
אז בערך, 6 כפול 10 בחזקת 23.
6 כפול 23, מולקולות למול.
מולקולות למול, ובכן שני אלה
מתבטלים, ואז נכפיל את שני אלה,

English: 
A mole is approximately equal to
6.02 times ten to the 23rd.
Ten to the 23rd of something.
And you're typically
talking about molecules.
A mole of a substance means approximately
6.022, it actually keeps going, times
ten to the 23rd molecules of that thing.
So you might say, "Hey, one
times ten to the negative seven
"times 6.02 times ten to the 23rd,
"that would still get
us," well let's see, this,
let me actually, let me write it down.
One times ten to the negative seven
moles per liter, times,
times, I'll do it this way.
Times six, I'll just go
with six, since we're
gonna go approximately.
So approximately, six
times ten to the 23rd.
Six times 23rd molecules,
molecules per mole.
Molecules per mole, well these two would
cancel out, and you would
multiply these two numbers,

Bulgarian: 
Приблизително равен на
6,02 по десет на 23-та степен.
Десет на 23-та степен.
И освен това говорим за молекули.
Един мол субстанция означава 
приблизително
6,022 по десет на 23-та 
молекули от това нещо.
Може да си чудиш: "1 по 10^–7
по 6,02 по 10^23,
колко ще се получи всъщност?"
Нека го запиша.
Едно по десет на минус седма,
мола на литър,
по, ей така ще го направя, по
по шест, ще кажа просто шест, тъй като 
ще го сметнем само приблизително.
Приблизително шест по десет на 23-та.
Шест по десет на 23-та молекули на мол.
Молекули на мол, тези двете ще се
елиминират, и ще умножим тези две числа,

Dutch: 
een mol is ongeveer gelijk aan
6,02 ⋅ 10²³.
tien tot de 23ste van iets.
En dan praat je over het algemeen over moleculen.
Een mol van een substantie betekent ongeveer
6.022... keer tien tot de 23ste moleculen van dat ding.
6.022... keer tien tot de 23ste moleculen van dat ding.
Dus je kan zeggen "Hé, 1⋅10⁻⁷ keer 6.02⋅10²³,
Dus je kan zeggen "Hé, 1⋅10⁻⁷ keer 6.02⋅10²³,
dat geeft ons". Nou, laten we kijken,
ik zal het opschrijven,
1⋅10⁻⁷ mol per liter
1⋅10⁻⁷ mol per liter
keer, ik doe het op deze manier,
keer zes. Ik neem zes omdat we een
schatting doen.
Dus ongeveer zes keer 10²³.
6⋅10²³ moleculen per mol.
die mag je tegen elkaar wegstrepen,
en je kan deze twee getallen met elkaar vermenigvuldigen,

Dutch: 
dan krijg je zes keer, laat me kijken.
10⁻⁷ keer 10²³,
dat is nog steeds 10¹⁶
moleculen per liter.
Moleculen per liter, dus je eerste reactie is,
"Alle Heilige Boontjes!"
"Ik heb wel zes keer", of ruwweg dan,
"Ongeveer 6⋅10¹⁶
moleculen hydroxonium hierin?"
"Dat zijn er heel veel, we zouden ze permanent moeten zien."
Maar onthoud,
er zijn ook een heleboel watermoleculen hierin.
In feite bevat een liter water ongeveer,
dus een liter H₂O
bevat ongeveer 56 mol H₂O.
bevat ongeveer 56 mol H₂O.
Een andere manier om hierover te denken is,
"Ik heb één keer," en als we
een liter water in gedachten nemen,
ik doe het hier,
"Ik heb 1⋅10⁻⁷ mol H₃O voor elke 56 mol H₂O."

English: 
you would get six times, let's see.
Ten to the negtive seven
times ten to the 23rd,
that's still gonna be
ten to the 16th power,
molecules per liter.
Molecules per liter, so
your first reaction is,
"Oh my God!"
"I'm gonna have six times,"
or roughly, I'll say roughly.
"Approximately six times ten to the 16th
"molecules of hydronium in this?"
"That's a lot, we should
see it all the time."
But we have to remind ourselves.
There's just a lot of molecules
of water in there as well.
In fact, a liter of water is roughly,
so one liter of H two O, contains,
contains approximately 56,
56 moles, moles of H two O.
So one way to think about it is,
"I have one, I have one times," and if I'm
thinking about a liter of water,
I have, I'll do it over here,
"I have one times ten
to the negative seven

Czech: 
dostanete 6 krát 10 na -7 krát 10 na 23,
což bude pořád 10 na šestnáctou
molekul na litr.
To vám může připadat strašně moc!
V litru vody bude zhruba 6 krát 10 na 16
molekul hydroxonia!
To je hodně, měli bychom to pořád vidět.
Ale musíme si uvědomit,
že je tam také ještě spousta
molekul vody.
Litr vody je vlastně zhruba...
Jeden litr vody obsahuje
56 molů H₂O.
Můžeme si to představit tak,
že v jednom litru vody mám...
Napíšu to tady.

Bulgarian: 
и ще получим шест по... да видим.
Десет на минус седма по 
десет на двадесет и трета,
това ще ни даде десет на 16-та степен
молекули на литър.
Молекули на литър. 
Първата ти реакция ще е:
"Леле, Боже!"
"Ще имам около 6 по 10^16
 молекули в това?"
"Това е много, ще ги виждам 
непрекъснато!"
Но не трябва да забравяме,
че в съда има и много водни молекули.
Всъщност един литър вода е приблизително,
един литър H20 съдържа,
приблизително 56
56 мола,  мола H2О.
Можем да го кажем така –
Един литър вода има едно по,
ще го направя тук,
едно по десет на минус седма

iw: 
ונקבל שש כפול, בוא נראה.
עשר בחזקת מינוס שבע כפול עשר בחזקת 23,
זה עדיין יהיה עשר בחזקת 16,
מולקולות לליטר.
מולקולות לליטר, אז התגובה הראשונית שלכם תהיה,
"אלוהים ישמור!"
אהיה לי 6 כפול, או שאגיד בערך, בערך
בקירוב 6 כפול 10 בחזקת 16
מולקולות של הידרוניום בזה?
זה המון, אנחנו אמורים לראות את זה כל הזמן.
אבל אנחנו חייבים לזכור.
יש גם הרבה מולקולות מים בתוכו גם כן.
למעשה, ליטר מים הוא בערך,
אז ליטר אחד של H2O, מכיל,
מכיל בערך 56
56 מול, מול של H2O.
אז דרך אחת לחשוב על זה היא,
יש לי אחד, אחד כפול 10, ואם אני
חושב על ליטר מים,
יש לי, אעשה את זה כאן,
יש לי אחד כפול עשר בחזקת מינוס 7.

Thai: 
จะได้ 6 คูณ
10 ยกกำลัง -7 คูณ 10 ยกกำลัง 23
ยังได้ 10 ยกกำลัง 16
โมเลกุลต่อลิตร
คุณคงคิดว่า
โอ้พระเจ้า
ฉันจะได้ประมาณ
ประมาณ 6 คูณ 10 ยกกำลัง 16
โมเลกุลของไฮโดรเนียมในนี้
นั่นเยอะมาก เราน่าจะสังเกตได้ตลอดเวลา
แต่อย่าลืมว่า
มีโมเลกุลน้ำจำนวนมากมายในนั้นด้วยเช่นกัน
จริงๆ แล้ว ในน้ำ 1 ลิตร
1 ลิตรของ H2O มี
56 โมลโดยประมาณ
56 โมล  H2O 56 โมล
คิดได้อีกแบบหนึ่ง
 
ผมกำลังคิดถึงน้ำ 1 ลิตร
ผมจะทำตรงนี้
1 คูณ 10 ยกกำลัง -7

Korean: 
여러분들은 6 곱하기, 가 나올 거에요, 봅시다
10의 -7승 곱하기 10의 23승
그건 계산하면 10의 16승일 겁니다
리터 분의 분자
리터 분의 분자니까, 아마 여러분의 첫 반응은
"세상에!"
'6 곱하기'가 나오게 될 거야' 아니면 대충,
'대략적으로 여기에 6 곱하기 10의 16승만큼의
옥소늄 이온 분자들이 있다고?'
'엄청 많잖아, 우리가 아무때나 볼 수 있어야 하는 거 아냐?'
하지만 우리는 생각해야 해요,
거기엔 많은 양의 물 분자 또한 있다는 것을요
사실, 1리터의 물, 즉 1리터의 H2O는 대략적으로,
56 몰의 H2O 를 포함하고 있어요
56 몰,
H2O의 몰 말이죠
그래서 이걸 생각해 볼 수 있는 한 가지 관점은,
여기 1, 1 곱하기 --
그리고 물이 1리터 있다고 본다면
여기 그릴게요
지금 1 곱하기 10의 -7승

Dutch: 
"Ik heb 1⋅10⁻⁷ mol H₃O voor elke 56 mol H₂O."
"Ik heb 1⋅10⁻⁷ mol H₃O voor elke 56 mol H₂O."
"Ik heb 1⋅10⁻⁷ mol H₃O voor elke 56 mol H₂O."
Als je naar deze ratio kijkt, dan begin je het te snappen.
De verhouding van 10⁻⁷ tot 56.
Laat het me hier opschrijven.
Dus dit is hetzelfde als,
1⋅10⁻⁷ tot 56
is hetzelfde als wanneer we beide
kanten vermenigvuldigen
met 10⁷.
Als we dat doen, dan is dit hetzelfde als
1, de verhouding van hydroxonium in gewoon water, tot H₂O, is 56⋅10⁷.
1, de verhouding van hydroxonium in gewoon water, tot H₂O, is 56⋅10⁷.
1, de verhouding van hydroxonium in gewoon water, tot H₂O, is 56⋅10⁷.
Ik noteer dat in dezelfde kleur.
Ik krijg dan 56 en dan
gooi ik daar zeven nullen tegen het eind aan.
Laat met dat hier doen.

Bulgarian: 
мола, мола H3O за всеки
за всеки 56 мола от H2O.
Ако погледнеш това съотношение, 
ще разбереш.
Отношението 1 по 10^–7 върху 56.
Нека го напиша тук.
Това е същото като
едно по десет на минус девета върху 56.
Същото, нека просто умножим и двете страни
и числителя, и знаменателя,
по десет на седма.
Ако направим това, ще се получи
един хидроний
върху, нека да видим как ще го сметна,
56 по десет на седма, тоест ще стане
пет, нека използвам същия цвят,
петдесет и шест
и после добавям седем нули.
Нека го направя.

Thai: 
โมลของ H3O
ในทุกๆ 56 โมล
ของ H2O
ถ้าเราดูอัตราส่วนนี้  คุณจะเริ่มเห็นชัดเจนว่า
อัตราส่วนของ 1 คูณ 10 ยกกำลัง -7 ต่อ 56
ให้ผมทำตรงนี้
นี่จะเท่ากับ
1 คูณ 10 ยกกำลัง -7 ต่อ 56
เท่ากับ  ให้คูณทั้งสองข้าง
หรือคูณทั้งตัวตั้งและตัวหาร
ด้วย 10 ยกกำลัง 7
ถ้าเราทำอย่างนั้น ก็จะเท่ากับ
อัตราส่วนของไฮโดรเนียมต่อน้ำปกติ
ต่อ H2O จะเท่ากับ 1 ต่อ
56 คูณ 10 ยกกำลัง 7 จะได้
5  ขอผมเขียนด้วยสีเดียวกัน
จะได้ 56
เติม 0 เข้าไปอีก 7 ตัวต่อท้าย
 

Korean: 
H3O의 몰들,
56몰마다 말이죠
여기서 몰은 H2O의 몰이고요
그래서 이 비율을 보고, 여러분은 이해하게 됩니다
1 곱하기 10의 -7승 부터 56 의 비율을요
여기서 해 볼게요
그래서 이건 1 곱하기 10의 -7승 부터 56
이것과 같은 겁니다
이건 이거랑 같은데, 그냥
두 쪽 다 10의 7승을 곱해 버립니다
분자와 분모에요
그래서 그걸 하신다면, 이건 1과 같죠
일반 물에서 옥소늄 이온의 비율이 1이죠,
그래서 1 H20는,
56 곱하기 10의 7승, 5가 나오겠죠,
똑같은 색깔로 쓸게요
5 6 이 나올 거고,
뒤에 7개의 0을 붙여 버리죠
제가 해 볼게요

Czech: 
Mám 1 krát 10 na -7 molů H₃O+
na každých 56 molů H₂O.
Tenhle poměr je více vypovídající.
Poměr 1 krát 10 na -7 ku 56.
Napíšu to sem dolů.
To je to samé jako...
1 krát 10 na -7 ku 56
je to samé jako...
Vynásobíme obě strany,
neboli čitatele a jmenovatele,
krát 10 na 7.
Když to uděláme, je to to samé
jako jedna,
jedna, poměr hydroxonia 
ku normální vodě,
bude jedna na...
Vynásobíme 56 krát 10 na 7.
Napíšu to stejnou barvou,
56 a sedm nul na konci.
Napíšu to.

English: 
"moles of, moles of H three O for every,
"for every 56 moles, for every 56 moles,
"moles of H two O."
So if you look at this ratio,
then you start to appreciate.
The ratio of one times ten
to the negative seven to 56.
Let me do it down here.
So this is the same thing as,
one times ten to the negative seven to 56,
is the same thing as,
let's just multiply both
side times, or the numerator
and the denominator,
times ten to the seventh.
So if we do that, this
is the same thing as one,
one, the ratio of
hydronium to regular water,
to H two O is gonna be one
to, let's see if I multiply
56, times ten to the
seventh, I'm gonna have
five, let me get, write
in that same color.
I'm gonna have five six,
then I'm gonna have,
I'm gonna throw seven
zeros at the end of it.
Let me do that.

iw: 
מול של, מול של H3O לכל
לכל 56 מול, לכל 56 מול,
מול של H2O.
אז אם מסתכלים על היחס הזה, אז מתחילים להעריך.
היחס של אחד כפול עשר בחזקת מינוס שבע ל56.
תנו לי לעשות את זה פה למטה.
אז זה אותו הדבר כמו,
אחד כפול עשר בחזקת מינוס שבע ל56,
זה אותו הדבר כמו, בואו נכפיל את שני
הצדדים כפול, או המונה והמכנה,
כפול עשר בחזקת שבע.
אז אם נעשה את זה, זה אותו הדבר כמו זה,
1, היחס של הידרוניום למים רגילים,
לH2O הולך להיות אחד ל, בואו נראה אם אני מכפיל
עשר בחזקת שבע, אני הולך, ל56 יש
חמש, תנו לי אני אכתוב באותו הצבע.
יהיה לי חמש שש, ואז יהיה לי,
נזרוק שבעה אפסים בקצה.
תנו לי לעשות את זה.

Dutch: 
Een, twee, drie, vier, vijf, zes, zeven.
Dus de verhouding van hydroxonium tot   H₂O
is één voor elke 560 miljoen.
Dus ook al zeg je "Oh, wauw, kijk."
"We hebben een enorme hoeveelheid hydroxonium
moleculen in deze liter water."
Voor elke van hen, heb je
ruwweg 560 miljoen moleculen  H₂O.
Dit zou je duidelijkheid moeten geven over het feit
dat het niet veelvuldig voorkomt.
Je gaat dit dus veel vaker zien
dan dit aan deze kant.
In feite, als je de pijlen zou willen laten zien
welke kant het evenwicht op is,
dan is het veel verder
naar links.
Dus we kunnen deze pijl veel groter maken.
Maar dit geeft je ook een idee
over hoeveel moleculen je hier in een
liter water hebt zitten.

English: 
One, two, three, four, five, six, seven.
So the ratio of hydronium
to regular H two O
is one for ever five
hundred and sixty million.
So even though you might
say, "Oh wow, look."
"We're gonna have a
huge number of molecules
"of hydronium in this liter of water."
For every one of them, you actually have
roughly five hundred sixty
million molecules of H two O.
So that should give you
an appreciation for the
fact that this isn't that typical.
In fact, you're gonna
see this much more often
than you see this over here.
In fact, if you wanted
to make these arrows
kind of show which direction
the equilibrium sits in,
it's actually much further,
it's actually much further
to the left.
So we could make this arrow much bigger.
But it also gives you an appreciation
for just how many
molecules you have sitting
in a liter, in a liter of water.

iw: 
אחד, שתיים, שלוש, ארבע, חמש, שש, שבע.
אז היחס של הידרוניום לH20 רגיל
הוא אחד לכל 560 מיליון.
אז אפילו אם אולי תגידו, "וואו, תראה."
"יהיה לנו מספר ענק של מולקולות."
"של הידרוניום בתוך ליטר מים."
לכל אחד מהם, יש לך
בערך 560 מיליון מולקולות של H2O.
אז נותן לכם הערכה
לעובדה שזה לא ממש נפוץ.
למעשה, אתם תראו את זה הרבה יותר
מאשר שתראו את זה כאן.
למעשה, אם הייתם רוצים לעשות את החצים האלה
שיראו לאיזה כיוון האיזון נוטה,
זה למעשה הרבה יותר רחוק, זה למעשה הרבה יותר רחוק
שמאלה.
אז נוכל לעשות את החץ הזה הרבה יותר גדול.
אבל זה גם נותן לכם הערכה
לכמה מולקולות יש לכם שנמצאות
בליטר, בליטר מים.

Bulgarian: 
Една, две, три, четири, пет шест, седем.
Така че съотношението между  
хидрониеви йони и водни молекули е
едно на 560 милиона.
И макар да изглежда,
че ще имаме голям брой молекули,
по-точно на хидрониеви йони, 
в този литър вода,
за всеки от тях всъщност 
ще имаме по
петстотин и шейсет милиона 
молекули H2O.
Това ще ти помогнеш да разбереш,
колко рядко се срещат тези йони.
Всъщност ще видиш това 
много по-често,
отколкото това тук.
Ако искаме да направим 
тези стрелки,
за да посочим от коя страна 
е равновесието,
то тази, сочеща наляво, 
ще е много по-дълга.
Затова ще я направим по-голяма.
Но това също ти дава идея
колко много молекули има 
в един литър вода.

Korean: 
1,2,3,4,5,6,7
그래서 옥쇼늄 이온의 일반 H2O에 대한 비율은
560,000,000개 당 하나에요
그래서 여러분들이 처음엔 이렇게 생각하시겠지만
'이 1리터의 물에 우리는 엄청난 숫자의
옥소늄 이온 분자를 갖게 될 거야'
하지만 그것들 하나 하나마다, 여러분들은 사실
대충 56000만(560 곱하기 100만)개의 H2O 분자가 있는 거에요
이 사실은 여러분에게 이 현상이
전형적이지 않다는 평가를 드릴 거에요
사실, 여러분들은 이걸 많이 보게 될 거에요
여기 보시는 이거보다 훨씬 많이요
사실, 만약에 여러분이 이 화살표들이
평형이 어디에 있는지 보여주게 만들고 싶으시다면
훨씬, 훨씬
왼쪽으로 가야 해요
그래서 우린 이 화살표를 훨씬 크게 만들 수 있죠
하지만 이것은 또한 여러분에게
1리터의 물에 얼만큼의 분자들이
포함되어 있었는지 이해를 할 수 있게 해 주죠

Czech: 
Jedna, dna, tři, čtyři, pět, šest, sedm.
Čili poměr hydroxonia
a normální vody
je jedna molekula na každých
560 milionů.
Takže i když se zdá,
že v litru vody
bude obrovské množství
hydroxoniových molekul,
tak na každou z nich připadá zhruba
560 milionů molekul H₂O.
Podle toho vidíte,
že tato reakce není typická.
Uvidíte mnohem častěji neutrální
molekuly vody oproti těmto iontům.
Kdybyste chtěli,
aby tyto šipky ukazovaly,
kterým směrem se ustaluje rovnováha,
bylo by to mnohem mnohem více doleva.
Tahle šipka tedy může být
o dost větší.
Také to ale ukazuje,
kolik molekul se skrývá
v jednom litru vody.

Thai: 
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
อัตราส่วนของไฮโดรเนียมต่อ H2O ปกติ
คือ 1 ในทุกๆ 560 ล้าน
ดังนั้นถึงแม้ว่าคุณจะร้อง ว้าว ดูนั่น
เรามีจำนวนโมเลกุลของไฮโดรเนียมมากมายมหาศาล
ในน้ำ 1 ลิตรนี้
แต่ทุกโมเลกุลของมัน  จริงๆ แล้วคุณมี
H2O อย่างหยาบๆ มากถึง 560 ล้านโมเลกุล
นั่นน่าจะทำให้คุณเข้าใจได้อย่างลึกซึ่งว่า
มันไม่ได้เกิดขึ้นได้โดยทั่วไป
ในความเป็นจริง  คุณจะเห็นสิ่งนี้ได้บ่อยกว่าที่
คุณเห็นตรงนี้
ถ้าคุณต้องการทำให้ลูกศรนี้
แสดงทิศทางของสมดุลของปฏิกิริยา
มันจะมีทิศทางไปทางซ้ายมากกว่ามาก
มีทิศทางไปทางซ้ายมากกว่ามาก
เราทำให้ลูกศรนี้ใหญ่ขึ้นได้
แต่มันก็ทำให้คุณเข้าใจชัดเจนขึ้นด้วย
ว่ามีจำนวนโมเลกุลต่างๆ เท่าไร
ในน้ำ 1 ลิตร
