
Lithuanian: 
Aš manau mes visi neblogai žinoma su trijų valstybių
medžiagos mūsų kasdienio pasaulio.
Labai aukštoje temperatūroje Gauni ketvirta.
Bet trys tie, kad mes paprastai dirba su yra, ko
gali būti kietas, skystis, arba ji gali būti dujų.
Ir mes tai bendrinė sąvoka, ir manau, kad vanduo yra
pavyzdžiui, kad visada ateina į bent mano nuomone.
Yra tai, kad kietas atsitinka kai viskas yra
šaltesnis, santykinai šaltesnis.
Ir tada kaip pašildykite, jūs einate į skystą būklę.
Ir kaip savo sušilti dar jūs einate į yra dujinio būvio.
Taigi jūs einate iš šaltesnis į šilčiau.
Ir kai vanduo, kai esate kietas, būsite ledo.
Jei skystis, kai kurie žmonės būtų paskambinti ledinis vanduo,
bet galime vadinti skysto vandens.

Chinese: 
我想我们都会对物质的三种不同状态
有一定的了解
在很高的温度下 物质还会呈现第四种状态
不过我们经常会碰到的物质的三种状态
分别是固态 液态 和气态
这是我们一般的概念
我觉得水是大家第一时间会想到的例子
至少我是这样
当某样东西比较冷时 或者说相对而言较冷时
它就是固体
当你给它升温 物质就会变成液态
当你再继续给它升温时 它就会变成气态
这经历了一个从冷变到热的过程
拿水来作为例子 当水是固体时 它叫做冰
当水是液体时 有些人会把它叫做冰水
但是我们还是把它称为液态水比较好
我想大家都知道液态水是什么东东

Japanese: 
我々 は 3 つの状態にすべての合理的に精通しているだと思う
私たちの日常の世界の物。
非常に高温では 1/4 を得ます。
しかし、我々 は通常に対処する 3 つのものは、物事
かもしれない固体, 液体、またはガスのでしょうか。
我々 はこの一般的な概念を持っているし、水がだと思う
常にすることを来る少なくとも私の心の例。
ソリッドはときが起こることは
冷たい、比較的寒い。
それから、ウォーム アップとしてに入ると液体状態。
さらにあなたの暖かいとして気体状態に入ると。
とても寒いから熱いに行きます。
そして、水の場合、固体のときあなたは氷。
何人かの人々 と氷の水を呼ぶ液体のとき
しかし、液体の水呼ぶことにしましょう。

Estonian: 
Ma olen Salmal Khan
Ma arvan et me oleme mõistlikult tuttavad kolme
aine olekuga igapäeva elus.
Väga kõrgel temperatuuril saad neljanda.
Kuid kolmega me tavaliselt tegeleme,
need olekud on tahke, vedel või gaasiline.
Meil on see kui üldine mõiste, ja ma arvan vesi on
näide, mis alati tuleb mulle pähe.
Muutub tahkemaks kui asjad on
külmemad, suhteliselt külmemad.
Kui te soojendate, saate te vedela oleku.
Kui te soojendate isegi rohkem, läheb aine gaasilisse olekusse.
Te lähete külmast kuumemaks.
Sellel juhul vesi, kui vesi on tahke, siis on jää.
Kui vesi on vedel, mõned inimesed kutsuvad jääveeks,
kuid nimetame vedelaks veeks.
Me teame mis see on.
Kui see on gaasilises olekus, vesi on
sisuliselt veeaur või aur.
Mõtleme rohkem selle üle, vähemalt vee korral,
ja analoogne laieneb ka
teiste tüüpi molekulide puhul.
Mis teeb vee tahkeks, ja kuna
see on külmem, mis lubab olla vedel.
Ma olen avameelne, vedelikud on huvitavad, sest
te ei saa kunagi neid naelutada, ma arvan, et see
on parim moodus neid vaadata.
Või gaas.
Joonistame lihtsalt vee molekuli.
Teil on hapnik seal.
Teil on vesiniksidemed.
Siis on teil kaks ekstra paari valenstelektroni
selles hapnikus.
Paar videot tagasi, me ütlesime, et hapnik on
elektronegatiivsem kui vesinik.
See on nagu ahnitsev elektron.
Kuigi see näitab, et nad jagavad
elektroni siin ja seal.
Mõlemal pool seda joont, võite te vaadata, et
vesinik toetub elektronile ja hapnik
toetub elektronile mõlemal pool seda joont.
Kuid me teame, sest elektonegatiivsus, või
suhteline hapniku elektronegatiivsus, see ahnitseb
need elektronid endale.
Elektronid veedavad palju rohkem aega ümber
hapniku kui vesiniku ümber.
Mis on tulemuseks, et hapniku poole peal on
molekul, te lõpuks saate osalise negatiivse laenguga.
Me rääkisime sellest natuke.
Vesiniku poole peal molekul, te saate
kergelt positiivse laenguga.
Nüüd, need molekulid on väikse kineetilise energiaga,
kuid nad ei liigu palju kiiremini ringi, siis positiise
poole pealt on vesinik väga huvitatud hapniku molekuli
negatiivsest poolest.
Las ma joonistan mõned molekulid.
Kui me räägime tervest agregaatolekust, me
tegelikult mõtleme kui palju molekule suhtlevad
omavahel.
Mitte ainult, kuidas aatomid suhtlevad üksteisega
molekuli piirides.
Ma joonistasin ühe hapniku, las ma kopeerin ja kleebin selle.
Ma võin teha mitme hapnikuga.
Ütleme, et vesinik tahab olla selle
hapniku lähedal.
Sest see on osaliselt negatiivse laenguga, sellel
on osaliselt positiiven laeng.
Siis ma võin teha ühe veel.
Võibolla me teeme, et asi oleks selgem,
teil on kaks vesiniku seal, võibolla hapnik
tahab olla seal.
Võibolla on meil hapnik, mis tahab olla siin, sest
see on osaliselt negatiivne sealt.
See on ühendatud kahe vesinikuga sealt, kus on nad
osaliselt positiivsed.
Kuid ma näen kristallivõre struktuuri.
Las ma joonistan need piirid, need polaarpiirid, mis algavad vormimist
osakeste vahel.
Need piirid, neid kutsutakse polaarpiirideks, sest
molekulid neis on polaarsed.
Te näete, et vormib selle kristallivõre.
Nendel molekulidel pole palju
kineetilist energiat.
Me võime öelda, et keskmine kineetiline energia selles olekus
on üsna madal.
Mis on keskmine kineetiline energia?
See on temperatuur.
Siis selle kristallvõre on tahke.
Need molekulid ei liigu relatiivselt üksteisega.
Ma võin joonistada gazillion veel, kuid ma arva, et te saite
aru, et me vormime kindlaksmääratud struktuuri.
Kuna me oleme tahkes olekus, me lisame
kineetilise energia, me lisame soojust, mida see teeb molekulidele,
see paneb vibreerima natuke.
Kui ma oleksin karikaturist, kuidas te joonistate vibratsiooni,
te panete tsitaadi märgid siia.
See ei ole väga teaduslik.
Kuid nad vibreerivad ringi, nad põrisevad
natuke ringi.
Ma joonistan nooled, et näidata, et nad vibreerivad.
See ei pea olema
paremalt-vasakule see võibolla ka üles-alla.
Kuid kui me lisame rohkem ja rohkem soojust tahkele,
need molekulid hojavad oma struktuuri.
Nad ei liigu ringi relatiivselt üksteisega.
Kuid nad muutavad seda soojust, soojus on lihtsalt
energia vorm, kineetilise energiasse, mis on väljendatud
molekulide vibratsiooniga.
Nüüd, kui te panete need molekulid vibreerima
piisavalt, kui te panete piisavalt kineetilist energiat nendesse
molekulidesse, mis teie arust juhtuma hakkab?
See vibreerib päris tugevasti, ja
see vibreerib tugevamini ja tugevamini, kui te lisate rohkem soojust.
See teeb sama asja.
Mingil hetkel, need polaarpiirid, mis neil on omavahel,
nad ei ole piisavalt tugevad, et
ohjeldada vibratsiooni.
Kui see juhtub, molekulid-- las ma joonistan
veel mõned.
Kui see juhtub, molekulid hakkavad liikuma
üksteise vastu.
Järsku, molekulid hakkavad vahetama.
Kuid nad on ikka ligitõmbavad.
Võibolla see pool liigub sinna, see liigub sinna.
Teised molekulid liiguvad selles suunas.
Kuid nad on ikka tõmbavad üksteist ligi.
Isegi kui te saate kineetilise energia punktini,
et vibratsioon saab lõhkuda sidemed
polaarse poole molikulide vahel.
Meie vibratsioon, või meie iga molekuli kineetiline energia,
ei ole ikka piisavalt tugev, et täiesti eraldada need.
Nad hakkavad libisema üksteisest mööda.
See juhtub täpselt, kui te olete
vedelas olekus.
Teil on palju aatome, mis tahavad üksteist puutuda,
kuid nad libisevad.
Neil on piisavalt kineetilist energiat, et libiseda üksteisest mööda
ja lõhkuda kristallvõre siin.
Kui teil on isegi rohkem kineetilist energiat, rohkem soojust,
see punkt on lahenduseks nüüd.
Nad ei saa püsida koos.
Nad ei saa olla üksteise juures.
Kui te lisate piisavalt kineetilist energiat, nad hakkavad
välja nägema sellised.
Nad lähevad täitsa eraldi ja siis põrkavad
ringi iseseisvalt.
Eriti iseseisvalt, kui nad on ideaalsed gaasid.
Kuid põhimõtteliselt, sellel juhul, nad enam ei puudu
üksteist.
Nad võivad mütsata üksteist.
Kuid neil on nii palju kineetilist energiat omal, et
nad teevad omi asju
ja nad ei liigu.
Ma arvan, et see teeb intuitiivse tunde, kui te mõtlete
mis gaas on.
Näiteks, raske on näha gaasi.
Miks on nii raske näha gaasi?
Sest nende molekulid on palju kaugemal lahus.
Nad ei toimi valguse käes nii nagu vedelik
või tahke.
Kui te suurendate seda vahemaad, tahke--
ma ei tohiks teha näite jääga.
Sest jää või vesi on üks vähestest olukordadest, kus
tahke on väiksema tihedusega kui vedelik.
Sellepärast jää hõljub.
Sellepärast jäämäed ei lange ookeani
põhja.
Sidemed ei jäätu täjelikult.
Te võite kujutada seda, sest vedelik on enamikel
juhtudel veest erinev, väiksema tihedusega.
See on järgmine põhjus, miks te saate näha sellest
läbi natuke paremini.
See ei ole difraktrioon -- ma ei lähe sellesse liiga palju,
võibolla isegi tahke.
Kuid gaas on kõige rohkem ilmne.
See on tõsi veega.
Vedeliku vorm on kindlasti tihedam kui gaasiline vorm.
Gaasilises olekus, molekulid hüppavad ringi,
ei puudu üksteist.
Sellepärast, rohkem valgust saab
läbida ainet.
Küsimus on selles, kuidas me mõõdame soojuse hulka
mis teeb seda veega?
Põhjendada seda, ma joonistan
faasi muutva diagrammi.
Mis on peen moodus kirjeldada midagi
üsna lihtsat.
Ütleme, et see kogus soojust mis ma lisan.
See on temperatuur.
Me räägime materjaali olekutest sekundi pärast.
Soojus on sageli tähistatud q'ga.
Mõnikord inimesed räägivad soojuse muutusest.
Nad kasutavad H'd, väiketähe ja suurtähe H'd.
Nad panevad delta H ette.
Delta tähendab muutust.
Mõnikord kuulete sõna entalpia.
Las ma joonistan selle.
Sest ma tavatsen öelda, mis entalpia on?
See kõlab nagu empaatia, kuid see
üpris teises tähenduses.
Vähemalt niipalju mu närviühendused võiksid teha.
Kuid entalpia on tihedalt seotud soojusega.
See on soojusesisaldus.
Meie eesmärkidel, kui te kuulete kedagi ütlemas, muutus
entalpias, te peaksite mõtlema lihtsalt
soojuse muutusest.
Ma arvan, et see sõna tutvustati, et segatusse ajada
keemia õpilasi ja tutvustada mitte-intuitiivset sõna
nende sõnavarasse.
Parim viis on mõelda sellest kui soojuse sisaldust.
Muutus entalpias on lihtsalt muutus soojuses.
Meelde tuletuseks, kõik need asjad, kui
me räägime soojusest, kineetilisest energiast,
potentsaalsest energiast, entalpiast.
Te kuulete neid erinevatel kontekstides, ja te olete nagu, ma
arvasin, et ma peaks kasutama soojust ja siis
te räägite entalpiast.
Need kõik on energia vormid.
Need kõik mõõdetakse džaulides.
Neid võib mõõta erinevalt, kuid
traditsiooniline meetod on džaulides.
Energia on võime teha tööd.
Mis on töö ühik?
See on džaul.
Jõud korda kaugus.
Igatahes, see on kõrvalmärge.
Kuid hea on teada sõna entalpiat.
Eriti keemia konteksis, sest seda kasutatakse
kogu aeg ja see võibolla väga segane ja mitte-intuitiivne.
Sest te olete nagu, ma ei tea mis entalpia on
igapäevaelus.
Mõlge sellest kui soojuse puude, sest seda
ta on.
Igatahes, sellel teljel, mul on soojus.
See on siis, kui mul on väga vähe soojust ja ma
ma suurendan soojust.
See on temperatuur.
Ütleme, et madalal temperatuuril ma olen siin ja
kui ma lisan soojust siis temperatuur tõuseb.
Temperatuur on keskmise kineetilise enrgiaga.
Ütleme, et ma olen tahkes olekus.
Ma teen tahke oleku lillaga.
Ei, ma juba kasutasin lillat.
Ma kasutan punast.
Ma lisan soojust, minu temperatuur läheb üles.
Soojus on energia vorm.
Kui ma lisan need molekulid, nagu ma tegin
näites, mida see tegi?
Ma panin nad rohkem vibreerima.
Või ma tegin nii, et neil oleks suurem kineetiline energia, või
suurem keskmine kineetiline energia, ja temperatuur on
mõõtühik; keskmisest kineetilisest energiast.
Kui ma lisan tahkes olekus soojust, keskmine kineetiline
energia läheb üles.
Las ma kirjutan selle üles.
See on tahkes olekus, või tahkses aine olekus.
Nüüd juhtub midagi väga huvitavat.
Ütleme, et see on vesi.
Mis juhtub null kraadi juures?
Mis on 273.15 kelvinit.
Ütleme, et see on see joon.
Mis juhtub tahke ainega?
See muutub vedelikuks.
Jää sulab.
Mitte päris tahke, me räägime põhimõtteliselt
veest, H2O.
Jää on meie võrrandis.
Kõik tahke pole jää.
Kuigi, te võite mõelda kivist kui tahkest magmast.
Sest see kivi on.
Ma võin võtta analooge erinevatest viisidest
Kuid huvitav asi, mis juhtub null kraadi juures.
Oleneb millises suunas te lähete, kas
vee jäätumise punkti poole või jää sulamis punkti poole.
midagi huvitavat juhtub.
Kui ma lisan rohkem soojust, temperatuur ei lähe üles.
Kui ma lisan soojust, temperatuur ei lähe üles
veidi aega.
Las ma joonistan selle.
Veidi aega, temperatuur jääp konstantseks.
Kui temperatuur on konstantne, jääb see tahkeks.
Me oleme ikka tahkes olekus.
Siis, lõpuks muutub aine vedelikuks.
Ütleme, et siin.
Me lisame kindla koguse soojust ja
see jäi lihtsalt tahkeks.
Kuid see tõi meid punktile, ku jää
muutub vedelikuks.
See lihtsalt sulas terve see aeg.
See on parim viis mõelda sellest.
Siis, kui me lisasime rohkem ja rohkem soojust, siis
vedelik soojenes ka.
Nüüd me jõuame, mis temperatuur muutub
huvitavaks jälle vee jaoks?
Nii, muidugi 100 kraadi Celsise järgi või 373 kraadi kelvinit.
Ma teen Celsiuses, sest me oleme
tuttavad sellega.
Mis juhtub?
See on temperatuur, kus vesi aurustub või
kus vesi keeb.
Kuid midagi juhtub.
Nad muutuvad kineetiliselt aktiivseks.
Nagu, kui te läksite tahkest vedelikuks,
seal on kindel kogus energiat, mis te kaasate
süsteemi.
Tegelikult, see on hea kogus sel hetkel.
Kui vesi muutub auruks, kuid
see ei lähe kuumemaks.
Me lisame soojust, kuid märgake, et
temperatuur ei tõuse.
Räägime sellest mõne sekundi pärast,
mis juhtus nendega.
Lõpuks, sellel hetkel, me oleme täielikult
aurustunud, või täiesti veeaur.
Siis me saame minna kuumemaks, aur saab minna kuumemaks,
kui me lisame rohkem ja rohkem soojust süsteemi.
Huvitav küsimus on, ma arvan, et see on intuitiivne, kui
te lisate soojust, meie temperatuur läheb üles.
Huvitav asi on, mis toimus seal?
Me lisasime soojust.
Seal me muutsime oma soojuse kineetiliseks energiaks.
Temperatuur on keskmine kineetiline energia.
Kuid siin, mis meje soojus tegi?
Meie soojus, ei lisanud kineetilist
energiat süsteemi.
Temperatuur ei tõusnud.
Kuid jää läks jääst veeks.
Mis juhtus selles olekus, kineetiline
energia, soojus, kasutati sisuliselt selleks, et lõhkuda
need sidemed.
Sisuliselt tuua molekulid suuremasse
energia olekusse.
Me ütleme, Sal, mida see tähendab,
suurema energiaga olekusse?
Kui seal poleks kõike seda soojust ja kõike seda kineetilist
energiat, need molekulid tahavad olla
väga lähedal üksteisele.
Näiteks,ma tahan sulgeda
maa pinna.
Kui te panete mind lennukisse, peate te panema mind
suuremasse energia olekusse.
Mul on palju potentsaalset energiat.
Mul on potentsiaali kukkuda Maa poole.
Kui te liigutate need molekulid eraldi, ja te
lähete tahkest vedelasse olekusse, nad tahavad kukkuda
üksteise poole.
Kuid kuna neil on nii palju kineetilist energiat, nad kunagi
ei suuda seda teha.
Kuid nende energia läheb üles.
Nende potentsiaalne energia on kõrgem, sest nad tahavad
kukkuda üksteise poole.
Kukkudes üksteise poole, teoorias, nad
saavad teha natuke tööd.
Mis juhtub siin, kui me kaasame soojuse--
ja selle koguse soojuset me kaasame, seda nimetatakse
sulamissoojuseks.
Sest see on sama kogus soojust, hoolimata kui palju
me edasi läheme.
Kui me läheme tahkest vedelasse olekusse, te vaatate seda , kui
sulamissoojust.
See on see soojus, mida te vajate, et
sulatada jää vedelikuks.
Kui te lähete selles suunas, see on soojus
mis on vaja võtta null kraadi vee juures, et
muuta see jääks.
Te võtate selle potentsiaalse energia ja te
toote molekulid lähemale ja lähemale üksteisele.
Viis sellest mõelda on, siin samas, see soojus
muudetakse kineetiliseks energiaks.
Me oleme selles faasis, kus tahke muutub vedelikuks.
seda soojust kasutatakse, et lisada potentsiaalset
energiat süsteemi.
Tõmmata molekulid lahku, anda neile
rohkem potentsiaalset energiat.
Kui te tõmbate mind Maast eemale, annate mulle
potentsiaalset energiat.
Sest kravitatsioon tahab tõmmata mind tagasi Maale.
Ma võin teha tööd, kui ma kukkun Maale tagasi.
Kosk teeb tööd.
Kosk saab liigutada turbiini.
Teil võibolla kukkuvad Salid, mis
liigutavad ka turbiini.
Kui te olete täiesti vedelas olekus, siis te lihtsalt
muutute soojemaks ja soojemaks vedelikuks.
Soojus on, veel kord, kasutatakse kui kineetilise energiana.
Te panete vee molekulid üksteisest mööda liikuma
kiiremini, ja kiiremini, ja kiiremini.
Mõnel punktil, kus nad tahavad täielikult lahutada
üksteisest.
Nad ei taha isegi üksteisest mööda libiseda, lihtsalt
hüppata üksteisest kaugemale.
See on seal.
See on soojuse aurustumine.
Sama idee juhtub .
Enne me libisesime üksteise kõrval, nüüd me tõmbame
eradli üksteist.
Nad võivad kindlasti kukkuda üksteise kõrvale.
Kui me lisame niipalju soojust, te
lihtsalt soojendate auru.
Me soojendame gaasilist vett.
See läheb kuumemaks ja kuumemaks ja kuumemaks.
Huvitav asi on siin, ja ma mõtlen vähemalt
minu jaoks huvitav, kui ma esimest korda õppisin seda,
kui ma mõtlen null kraadisest veest, ma ütlen, see peab olema jää.
Kuid see ei ole tingimata nii.
Kui te alustate veest ja te teete külmemaks ja külmemaks
ja külmemaks null kraadini, te tingimata võtate
soojust veest ära.
Teil võibolla null kraadine vesi ja see ei ole
muutunud jääks veel.
Samuti, teil võibolla 100 kraadine vesi ja see ei ole
muutunud auruks veel.
Te peate lisama rohkem energiat.
Teil võibolla ka 100 kraadine aur.
Teil võibolla ka nulli kraadine vesi.
Igatahes, loodan, et see annab teile natuke rohkem aimu
mis on erinevad aine olekud.
Järgmises ülesandes, me räägime, kui palju soojust
täpselt võtab see, et liikuda mööda seda joont.
Võibolla me saame lahendada ülesandeid, et kui palju
jääd on tarvis joogi jahutamiseks.

Turkish: 
Sanırım hepimiz günlük yaşantımızdaki maddenin üç halini de epeyce iyi biliyoruz.
.
Çok yüksek derecelerde maddenin dördüncü halini de elde edebiliriz .
Ama maddenin önemsediğimiz üç hali katı,sıvı ve gaz olabilir.
.
Hepimiz bu genel kavramları biliyoruz ve bence akıllara ilk gelen en azından benim aklıma ilk gelen örnek suyun örneğidir.
.
Maddenin katı hali maddeler soğuk,oldukça soğuk olduğunda oluşur.
.
Ve sonra maddeyi ısıttığınız zaman maddenin sıvı halini elde edersiniz.
Ve daha da ısıttığınız da madde gaz haline geçmeye başlar.
O zaman soğuktan sıcağa doğru bir geçiş olmuş olur.
Ve bunu su örneğinde düşünürsek,eğer katıysanız buz olursunuz.
Sıvı olduğunuzda bazıları buzlu su diyor ama biz sıvı su olduğunuzu söyleyelim.
.

Polish: 
Myślę, że wszyscy znamy trzy stany
skupienia z życia codziennego.
W bardzo wysokich temperaturach otrzymujemy czwarty.
Jednakże te trzy, z którymi mamy normalnie do czynienia
mogą być ciałem stałym, cieczą lub gazem.
Mamy już ogólne pojęcie, i myślę, że woda jest
przykładem, który zawsze przychodzi mi na myśl.
Zamienia się w ciało stałe, kiedy
staje się zimniejsze, znacznie zimniejsze.
Później kiedy ją podgrzewamy, otrzymujemy stan ciekły.
i jeśli podgrzewamy jeszcze bardziej przechodzi w gaz.
Więc przechodzi od zimniejszego to cieplejszego.
I w przypadku wody, kiedy jest ciałem stałym, jest lodem.
Kiedy jest cieczą, niektórzy nazywają ją wodą lodową
ale nazwijmy tę ciecz wodą.

Arabic: 
اعتقد آن الجميع يعرف الثلاث حالات
للماده حتى لو من مفهوم حيتنا اليوميه
عند درجة حراره عاليه جداً تحصل على حاله رابعه
و لكن ثلاث نحن نتعامل معها يومياً من الممكن أن تكون
صلب او سائل او غاز
ولدينا مفهوم عام مثلاً كالماء
وهو دائماً مايخطر على البال
أن الحاله الصلبه تعحدث عندما تبرد
الأجسام
و عندما تقوم بتسخينها ستتحول للحاله السائله
و إن زدت من الحراره سيتحول الجسم للحاله الغازيه
إذاً عند الإنتقال من درجه بارده إلى حاره
وفي حالة الماء كما قلنا عندما يكون صلب يكون لديك الجليد
وعند الحاله السائله يطلق عليه البعض مصطل الماء الثلجي
و لكن سندعوه نحن بمصطله الماء السائل

Telugu: 
na peru salman khan
manamu chala familiar ga unnamu
matter gurunchi

Thai: 
ผมคิดว่า เราคุ้นเคยทั้งหมดสมกับสามสถานะ
เรื่องในโลกของเราทุกวัน
ที่อุณหภูมิสูงมาก คุณได้รับสี่
แต่คนที่สามที่เราจัดการกับปกติ สิ่ง
อาจเป็นของแข็ง เหลว หรืออาจเป็นก๊าซ
เรามีความคิดนี้ทั่วไป และฉันคิดว่า เป็นน้ำ
ตัวอย่างที่มักจะมาน้อยใจ
เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นเมื่อสิ่ง
ค่อนข้างหนาว หนาว
แล้ว เป็นคุณอุ่นขึ้น คุณไปเป็นสถานะของเหลว
และเป็นความอบอุ่นได้ คุณไปเป็นสถานะเป็นต้น
ดังนั้น คุณไปจากหนาวไปร้อน
และในกรณีของน้ำ เมื่อคุณของแข็ง คุณน้ำแข็ง
เมื่อคุณน้ำยา บางคนจะเรียกน้ำแข็ง
แต่เราเรียกว่าน้ำของเหลว

Portuguese: 
Eu acho que já estamos razoavelmente habituados com os três estados
da matéria no nosso cotidiano.
Em temperaturas altíssimas existe um quarto estado.
Mas os três estados com que normalmente lidamos são...
Algo que pode ser um sólido, um líquido ou que pode ser um gás.
Temos essa noção geral, e acho que a água
é o exemplo que sempre vem à minha mente.
O sólido acontece quando as coisas estão mais frias,
relativamente mais frias.
E conforme você aquece, você vai para um estado líquido.
E conforme você aquece ainda mais, você vai para um estado gasoso.
Então... você vai do mais frio para o mais quente.
E no caso da água, quando você é um sólido, você é gelo.
Quando é um líquido, algumas pessoas chamariam de água "gelada",
mas vamos chamar de água líquida.

English: 
I think we're all reasonably
familiar with the three states
of matter in our
everyday world.
At very high temperatures
you get a fourth.
But the three ones that we
normally deal with are, things
could be a solid, a liquid,
or it could be a gas.
And we have this general notion,
and I think water is
the example that always comes
to at least my mind.
Is that solid happens
when things are
colder, relatively colder.
And then as you warm up, you
go into a liquid state.
And as your warm up even more
you go into a gaseous state.
So you go from colder
to hotter.
And in the case of water, when
you're a solid, you're ice.
When you're a liquid, some
people would call ice water,
but let's call it
liquid water.

Bulgarian: 
Познати са ни трите
агрегатни състояния
на веществата,
които срещаме в ежедневието си.
При изключително високи температури
се получава четвърто състояние.
Но при нормални условия
едно вещество
може да бъде в твърдо състояние,
течност или газ.
Първият пример, за който се сещам
е водата.
Твърдото състояние
се получава,
когато веществото
се изстуди достатъчно.
Със заптоплянето се преминава
към течно състояние.
Когато се загрее още повече,
се получава газообразно състояние.
От студено към топло.
В примера с водата,
нейното твърдо състояние е лед.
Когато тя е течност
я наричаме
течна вода.

Spanish: 
Hola, soy Salmal Khan
Creo que estamos suficientemente familiarizados con los tres estados
de la materia en ql mundo cotidiano.
A muy alta temperatura tenemos un cuarto.
Pero los tres que encontramos normalmente son, las cosas
pueden ser solidas, líquidas o pueden ser un gas.
Tenemos la noción de creer que, y el agua es
el ejemplo, al menos el que viene a mi mente.
Creemos que las cosas son solidas cuando
están frías, relativamente frías.
Y conforme se calientan, se vuelven líquidas.
Y conforme se calientan aún más se convierten en gas.
Así que vamos de frío a caliente.
En el caso del agua, cuando es sólida, es hielo.
Cuando es líquida, hay gente que la llamaría agua helada,
llamemosla agua líquida.
Creo que sabemos lo que es.
Y cuando está en estado gaseoso, es esencialmente
vapor de agua.
Pensemos un poco acerca de, al menos en el
caso del agua, y extendamos la analogía
a otros tipos de moléculas.
Qué es lo que hace que el agua sea solida, y cuando
está más caliente sea líquida.
Sinceramente, los líquidos son algo fascinante porque
no puedes clavarlos a la pared, supongo es
la mejor manera de verlo.
O un gas.
Dibujemos un a molécula de agua.
Tenemos oxígeno aquí.
Enlaces a hidrógeno.
Y dos pares de electrones de valencia extra en
el oxígeno.
Hace un par de vídeos, dijimos que el oxígno es mucho más
electronegativo que el hidrógeno.
Le gusta atrapar los electrones.
Así que aunque esto muestre que están compartiendo
electrones aquí y aquí,
en ambos extremos de esas líneas, puedes ver que
el hidrógeno contribuye un electrón y el oxígeno está
contribuyendo un electrón en cada extremo de la línea.
Pero sabemos por la electronegatividad, o la
electronegatividad relativa del oxígeno, que está atrayendo
esos electrones.
Así que los electrones pasan mucho más tiempo alrededor del
oxígeno que alrededor del hidrógeno.
Y eso resulta en que en el lado del oxígeno de la molécula
tenemos una carga parcial negativa.
Ya hemos hablado un poco de eso.
Y en el lado del hidrógeno de las moléculas, acabamos
con una carga ligeramente positiva.
Ahora, si estas moléculas tienen una baja energía cinética,
no se están moviendo demasiado, entonces el lado positivo
del hidrógeno está muy atraído por el lado
negativo del oxígeno en otras moléculas.
Déjame dibujar algunas moléculas más.
Cuando hablamos del estado completo de la materia,
estamos pensando en cómo interactúan las moléculas
entre ellas.
No solo en cómo interactúan los átomos entre ellos
dentro de una molécula.
Acabo de dibujar un oxígeno, déjame copiar y pegarlo.
Pero podría hacer varios oxígenos.
Digamos que ese hidrógeno va a querer estar
cerca de este oxígeno.
Porque este tiene una carga parcial negativa, y este tiene
una carga parcial positiva.
Y ahora puedo hacer otro aquí.
Entonces tenemos, simplemente para dejarlo claro,
tenemos dos hidrógenos aquí, quizá un oxígeno
quiere acerarse por aquí.
Así que quizá un oxígeno quiere acercarse por aquí porque
su carga parcial negativa está aquí.
Y está conectada a dos hidrógenos por aquí que
tienen cargas parciales positivas.
Puedes ver una estructura parecida a una lechuga.
Déjame dibujar los enlaces, los enlaces polares que se empiezan a formar
entre las partículas.
Estos enlaces, se llaman enlaces polares porque
las moléculas son polares ellas mismas.
Y puedes ver que forma una estructura parecida a una lechuga.
Y si cada una de estas moléculas no tiene
mucha energía cinética,
o podríamos decir que la energía cinética media de esta materia
es bastante baja.
¿Y qué es la energía cinética media?
Bueno, es la temperatura.
Entonces esta estructura de lechuga será sólida.
Estas moléculas no se moverán en relación a las otras.
Podría dibujar muchísimas más, pero creo que ya entendéis
que estamos formando esta estructura fija.
Mientras estamos en estado sólido, conforme añadimos energía
cinética, conforme añadimos calor, lo que les pasa a las moléculas es que
las hace vibrar un poco.
Si fuese un dibujante de cómics, la forma de dibujar una vibración es
poner unas comillas aquí.
Eso no es muy científico.
Vibrarían por todas partes, zumbarían por todas partes
un poco.
Estoy dibujando flechas para mostrar que están vibrando.
No tiene que ser solamente
de izquierda a derecha, podría ser de arriba a abajo.
Pero mientras añades más y más calor al sólido, estas
moléculas van a mantener su estructura.
Así que no se van a mover en relación unas con otras.
Pero convertirán ese calor, y el calor no es más que una forma
de energía, en energía cinética que es expresada como la
vibración de las moléculas.
Ahora, si haces que las moléculas empiecen a vibrar
lo bastante, y si pones suficiente energía cinética en esas
moléculas, ¿qué crees que va a pasar?
Bien, esta está vibrando bastante fuerte, y
está vibrando más fuerte cuanto más calor añades.
Esta otra está haciendo lo mismo.
En algún punto, estos enlaces polares que hay entre ellas
empezarán a no ser lo bastante fuertes para contener
las vibraciones.
Y en cuanto eso pasa, las moléculas -déjame dibujar un
par más.
En cuanto eso pase, las moléculas empezarán
a moverse una respecto a otra.
Así que, de repente, la molécula empezará a moverse.
Pero aún está atraída.
Tal vez este lado de aquí se está moviendo, esto se está moviendo.
Tienes otras moléculas moviéndose en esa dirección.
Pero aún están atraídas las unas a las otras.
Aunque hemos llevado la energía cinética
que las vibraciones pueden romper los enlaces entre
los lados polares de las moléculas.
Nuestra vibración, o la energía cinética de cada molécula,
todavía no es lo suficientemente fuerte para separarlas completamente.
Están empezando a deslizarse alejándose más la una de la otra.
Y esto es esencialmente lo que pasa cuando estás en
el estado líquido.
Tenés un montón de átomos que quieren tocarse
pero se resbalan.
Tienen suficiente energía cinética para saltearse el uno al otro
y romper la estructura de un sólido.
Y ahora si le agregámos todavía mas energía cinética, todavía mas calor,
a esta altura nos encontramos con una solución.
Ya no pueden ni estar juntas.
No son capaces de quedarse cerca unas de otras,
Si le agregamos suficiente energía cinética van a empezar
a verse de esta manera
Se van a separar completamente y luego
como "rebotar" independientemente
Son especialmente independientes los gases nobles.
Pero por lo general, las moléculas del gas
no están en contacto unas con las otras.
Tal vez se encuentren!
Pero todas tienen tanta energía cinética que
cada molécula está en su tema
y no se tocan
Creo que podemos intuir lo que pasa pensando
realmente que es un gas.
Por ejemplo, es difícil de ver un gas.
¿Por qué cuesta ver un gas?
Por que las moléculas están tan tan lejos
que no interactuan con la luz de la manera que un líquido o
un sólido lo haría.
Y si seguimos con este ejemplo un solido...
Bueno, en realidad no debería usar hielo como ejemplo
Por que el hielo o el agua es una de las pocos casos donde
el sólido es menos denso que el líquido.
Por eso flotan los hielos!
Y los Icebergs no se caen
al fondo del océano.
Y las lagunas no se congelan por completo,
Pero imagínate que otro liquido que no sea el agua
es menos denso que su estado sólido.
Es otra razón por la que vemos un poco mejor
a través de ellos.
O la luz no está siendo... bueno, mejor no me meto con eso
en el caso de los sólidos
Pero es obvio en los gases
Y es real en el agua
La forma líquida es definitivamente mas densa que la gaseosa.
En el estado gaseoso las moléculas rebotan
sin tocarse unas a otras,
Y por eso mucha mas luz puede pasar
a través de esta sustancia.
Ahora, ¿Cómo hacemos para medir la cantidad de
calor que necesita el agua para hacer esto?
Para explicarlo les voy a dibujar un
"Diagrama de Fase"
Que es una manera rebuscada de describir algo
bastante claro.
Digamos que esta es la cantidad de calor que aporto
y esta es la temperatura.
En un segundo vamos a hablar de los estados de la materia

Russian: 
именно этот пример вещества сразу приходит в голову.
Вещество находится в твердом состоянии, когда оно
охлаждено, как минимум относительно охлаждено.
А когда вещество нагревается, оно переходит в жидкое состояние.
И если продолжить нагревать дальше, вещество перейдет в газообразное состояние.
Итак, мы движемся от холодного к теплому.
В случае с водой, когда она твердая - это лед.
Когда вода переходит в жидкое состояние, некоторые называют ее талой водой,
но давайте говорить просто о жидкой воде.

Korean: 
제 생각에 우리는 물질의 3가지 상태에 대해
이미 어느 정도 알고 있다고 생각해요
굉장히 높은 온도에서는 4번째 상태를 얻게 되죠
그러나 우리가 주로 다루는 것들은
고체이거나, 액체, 또는 기체에요
그리고 우리는 그런 배경지식을 가지고 있죠
항상 물을 예로 떠올리는데
물질이 상대적으로 온도가 낮을 때
고체 상태가 됩니다
온도를 높이면서는 액체 상태가 되고
온도를 더 높이면 기체 상태가 됩니다
온도가 낮을 때부터 높게 하는 거에요
물의 경우에는, 고체 상태일 때 얼음이 됩니다
액체 상태이면, 어떤 사람들은 얼음냉수(얼음이 녹은 물)라고 부르는데,
물이라고 부릅시다

Chinese: 
我想, 我們都對日常生活中物質的三種狀態
有相當程度地熟悉
在很高的溫度下, 還有第四種狀態.
不過, 我們經常打交道的物質三狀態是 ----
東西可以是個固體, 液體, ---- 我用藍色的寫, 它不必非是藍色的不可 ---- 也可以是個氣體.
而我們有這樣一個普遍的概念, ----
我覺得水是, 至少在我心裡, 總會想到的例子. ----
就是當東西較冷, 相對較冷時,
固體就產生了.
當它暖起來時, 就會變成液態.
當它更暖起來時, 就會變成氣態.
因此, 它從較冷到較熱.
在水的例子中, 當它是固體時, 它叫做冰.
當它是液體時, 有些人會把它叫做冰水,
但是, 讓我們稱它為液態水, 液態水.

Malay (macrolanguage): 
saya rasa kita semua tahu mengenai 3 keadaan jirim
dalam kehidupan seharian kita
pada suhu yang sangat tinngi anda akan dapat yang keempat
tetapi tiga keadaan yang kita selalu lalui ialah sesuatu bahan
boleh menjadi pepejal,cecair ataupun gas
kita mempunyai konsep yang umum dan saya rasa air ialah
contoh yang paling kerap difikirkan
apabila air berada dalam suhu yang sangat sejuk
ia akan menjadi pepejal
dan apabila anda panaskan,ia akan menjadi cecair
dan jika anda panaskan lagi,ia akan masuk kedalam keadaan gas
jadi anda pergi dari sejuk ke panas
dalam kes air,apabila ianya pepejal,ia dikenali sebagai ais
apabila ianya cecair orang akan gelar ia sebagai air ais
ataupun senang dipanggil sebagai cecair air

Portuguese: 
Eu acho que já estamos razoavelmente habituados com os três estados
da matéria no nosso cotidiano.
Em temperaturas altíssimas existe um quarto estado.
Mas os três estados com que normalmente lidamos são...
Algo que pode ser um sólido, um líquido ou que pode ser um gás.
Temos essa noção geral, e acho que a água
é o exemplo que sempre vem à minha mente.
O sólido acontece quando as coisas estão mais frias,
relativamente mais frias.
E conforme você aquece, você vai para um estado líquido.
E conforme você aquece ainda mais, você vai para um estado gasoso.
Então... você vai do mais frio para o mais quente.
E no caso da água, quando você é um sólido, você é gelo.
Quando é um líquido, algumas pessoas chamariam de água "gelada",
mas vamos chamar de água líquida.

German: 
Ich denke, dass wir mit den drei Materiezuständen
im Alltag alle einigermaßen vertraut sind.
Bei sehr hohen Temperaturen erhalten Sie eine Vierte.
Aber die drei, denen wir normalerweise begegnen
sind Feststoff, eine Flüssigkeit oder ein Gas.
Wir haben diese allgemeine Vorstellung und ich denke dabei immer an Wasser
zumindest fällt mir dieses Beispiel immer wieder ein.
Ist dass ein Feststoff entsteht, wenn die Dinge
relativ kälter sind.
Und dann, wie Sie wärmen, gehen sie in einen flüssigen Zustand über
Und wenn Sie noch mehr erhitzen, gehen sie in einen gasförmigen Zustand über.
Also gehen Sie von kälter zu heißer.
Und im Fall von Wasser, wenn es ein Feststoff ist, ist es Eis.
Wenn Sie eine Flüssigkeit sind, würden es manche Eiswasser nennen,
aber nennen wir es flüssiges Wasser.

Czech: 
Všichni asi máme zkušenost
se třemi skupenstvími,
ve kterých se látky
mohou nacházet.
Za velmi vysokých teplot 
existuje i čtvrté skupenství.
Nicméně ta tři skupenství,
se kterými běžně přicházíme do styku,
jsou:
pevné látky, kapaliny
a plyny.
Tohle je taková
obecná představa.
Dobrým příkladem,
na kterém si to představit,
je voda.
Pevné skupenství se vyskytuje
při relativně chladnějších teplotách.
Když látky zahříváme,
tak dochází k přechodu
do kapalného skupenství.
A když je zahříváme ještě víc, 
tak přechází do plynného skupenství.
Takže tyto přechody jsou ve směru 
od chladnějšího k teplejšímu.
Podívejme se konkrétně na vodu.
V pevném skupenství
se jedná o led.
Kapalné skupenství vody
se někdy nazývá prostě voda,

German: 
Ich denke, wir wissen, was das heißt.
Und dann wenn es im Gas-Zustand ist, ist es im wesentlichen
Dampf.
Denke also lasst uns ein wenig darüber, was, zumindest in der
Fall von Wasser und die Analogie wird zu erweitern.
auf andere Arten von Molekülen.
Aber was ist es was Wasser solidemacht, macht und wann
ist es kälter, was erlaubt es flüssig sein.
Und ich werde ganz offen sein, Flüssigkeiten sind faszinierend, weil
Sie können sie nie festzunageln, ich denke, das ist der
beste Weg, um sie zu sehen.
Oder ein Gas.
Also zeichnen wir nur ein Wassermolekül.
So haben Sie Sauerstoff.
Sie haben einige Bindungen zu Wasserstoff.
Und dann haben Sie zwei zusätzliche Valenzelektronen
im Sauerstoff.
Und ein paar Videos zuvor, wir haben gesagt, dass Sauerstoff ist viel mehr
elektronegativ als Wasserstoff.

Arabic: 
اعتقد ان الجميع يعرف ذلك
و في الحاله الغازيه يكون لديك
بخار
إذاً لنحلل هذه المعلومات قليلاً وسنقتصر الآن على
الماء ولكن لاحقاً سنأخذ بعض المركبات التي
تشابه تشابه جزئي
ولكن ماهو الشئ المميز الذي يجعل الماء صلب عند
تبريده ، وما الذي يجعله يتحول للحاله السائله
وسأكون صادق ، السوائل عموماً ساحره ومدهشه
لأن من المستحيل أن تحصيها ، وهذه افضل
طريقه لكي تنظر للسوائل
او الغازات
إذاً دعونا نرسم جزء ماء
لديك الأكسجين هنا
و لديك بعض الروابط التي تربطها بهيدروجين
ولديك إلكترونين حرين
في الأكسجين
و سابقاً قلنا ان الكهروسالبيه للأكسجين اكبر
من الهيدروجين

Chinese: 
当水是气态时
实际上就是水汽或者叫做水蒸气
那么现在让我们做进一步的思考
至少先对于水分子来说
然后我们就可以类似地推广到其他分子
到底是什么东西让水在比较冷时变成固体
又让水在一定条件下是液体
坦白地说 液体真是一样神奇的东西
因为你永远没法把它固定下来
最好的研究办法就只能是观察
这也包括气体
来 我们画一个水分子
这里有个氧（O）
然后有些化学键连着氢（H）
这时在氧（O）原子里
还有两对没有成键的价电子
在前面几集的视频里我们说过
氧（O）的电负性比氢（H）的电负性强得多
氧（O）更倾向于吸引电子

Bulgarian: 
Всички я познаваме така.
В газообразното си състояние
е водна пара.
Да помислим малко над това,
като ползваме примера с водата,
а за другите молекули
ще имаме аналогия.
Какво прави водата
да става твърда,
когато е студено,
и течна на топло?
За мен течностите
са любопитни с това,
че не са лесни
за описване,
още повече
пък газовете.
Да нарисуваме
молекулата на водата.
Имаме кислороден атом.
Той се свързва
с водородни атоми.
Остават и две свободни двойки
валентни електрони
при кислородния атом.
Преди няколко видеа видяхме,
че кислородът е много повече
електроотрицателен
от водорода.

Korean: 
무슨 뜻인지 알죠?
그리고 기체 상태에 있을 때,
수증기나 김이 되죠
좀 더 물의 경우에 관해 생각해봐요
이 비유가 다른 종류의 분자에도 확장되어 적용될 수 있어요
그런데 무엇이 물을 고체로 만들고,
차가워지면 액체로 만들까요?
솔직히 말하자면, 액체는 굉장히 흥미로운데
왜냐하면 액체는 확정지어 말을 할 수가

Czech: 
ale my mu budeme
říkat kapalná voda.
A plynnou fázi vody
nazýváme párou.
Pojďme se tedy podívat,
proč tomu tak je.
Začneme vodou,
ale ostatní molekuly to budou mít podobně.
Čím to je, že studenější voda
má pevné skupenství
a čím to,
že se stane kapalnou?
Kapaliny mi přijdou
svým způsobem úchvatné,
protože se nedají 
nikam jen tak položit.
To samé platí o plynech.
Pojďme si tedy
nakreslit molekulu vody.
Tady máme kyslík.
Tady jsou
vazby na vodík.
A pak tu na kyslíku máme navíc dva 
páry valenčních elektronů.
Z minulých videí
si asi pamatujete,
že kyslík má mnohem větší
elektronegativitu než vodík.

Russian: 
Все мы знаем, что это такое.
А когда вода становится газом, по сути это
влага или пар.
Итак, давайте рассмотрим эти превращения подробней,
для начала на примере воды, а затем проведем аналогию
с другими видами молекул.
Что касается воды, рассмотрим, что делает ее твердой, если холодно,
и что позволяет ей снова стать жидкой.
По правде говоря, жидкости меня завораживают,
поскольку они всегда находятся в движении,
и именно это в них самое красивое.
Или вот газ.
Что ж, давайте нарисуем молекулу воды.
Вот это кислород.
Здесь его связи с водородом.
А вот еще две дополнительные пары валентных электронов
у кислорода.
Пару сюжетов тому назад мы уже говорили,
что кислород гораздо более электроотрицательный элемент, чем водород.

English: 
I think we know what that is.
And then when it's in the gas
state, you're essentially
vapor or steam.
So let's think a little bit
about what, at least in the
case of water, and the analogy
will extend to
other types of molecules.
But what is it about water that
makes it solid, and when
it's colder, what allows
it to be liquid.
And I'll be frank, liquids are
kind of fascinating because
you can never nail them
down, I guess is the
best way to view them.
Or a gas.
So let's just draw
a water molecule.
So you have oxygen there.
You have some bonds
to hydrogen.
And then you have two extra
pairs of valence electrons in
the oxygen.
And a couple of videos ago, we
said oxygen is a lot more
electronegative than
the hydrogen.

Thai: 
ผมคิดว่า เรารู้ว่าสิ่งที่
แล้ว เมื่ออยู่ในสถานะแก๊ส คุณเป็นหลัก
ไอน้ำหรือไอน้ำ
ดังนั้นลองคิดหน่อยเกี่ยวกับอะไร น้อยในการ
กรณีของน้ำ และการเปรียบเทียบจะขยายไปยัง
ชนิดอื่น ๆ ของโมเลกุล
แต่มันคืออะไรเกี่ยวกับน้ำที่ทำให้ของแข็ง และเมื่อ
ได้หนาว อะไรทำให้มันเป็นของเหลว
และจะแฟรงค์ ของเหลวประเภทของการประกอบเนื่องจาก
คุณสามารถไม่เคยเล็บนั้นลง ผมคิดว่า เป็นการ
วิธีที่ดีที่สุดเพื่อดูพวกเขา
หรือก๊าซ
ดังนั้นขอเพียงวาดโมเลกุลน้ำ
เพื่อให้มีคุณมีออกซิเจน
บางอย่างผูกพันกับไฮโดรเจนได้
แล้ว คุณมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนในสองคู่พิเศษ
ออกซิเจน
คู่ของวิดีโอที่ผ่านมา เราว่าออกซิเจนมีมากขึ้น
electronegative กว่าไฮโดรเจน

Portuguese: 
Acho que já sabemos o que é isso.
E quando está no estado gasoso, é essencialmente
vapor -- ou vapor d'água, no caso.
Então vamos pensar um pouco sobre o que, ao menos
no caso da água -- e a analogia se extende
aos outros tipos de moléculas...
Mas o que a água tem que a faz sólida quando
mais fria, o que ela tem que permite que seja líquida...
E vou ser franco, líquidos são um tanto fascinantes porque
você nunca pode simplificá-los, acho que
é a melhor maneira de vê-los.
Ou um gás.
Então vamos apenas desenhar uma molécula de água.
Então você tem oxigênio.
Tem algumas ligações de hidrogênio.
E também tem dois pares extras de elétrons de valência no
oxigênio.
Alguns vídeos atrás, dissemos que oxigênio é muito mais
eletronegativo que o hidrogênio.

Lithuanian: 
Manau, kad mes žinome, ką tai reiškia.
Ir tada kai jis yra būseną, jūs iš esmės
garų ar garų.
Taigi Pagalvokime šiek tiek apie tai, kas bent į
vandens, ir analogiškai bus išplėsti
kitos rūšies molekulių.
Bet kas tai yra apie vandens, kad būtų kietas, ir Kada
tai šaltesnis, kas leidžia būti skysti.
Ir aš būsiu frank, skysčiai yra geras ir patrauklių nes
Jūs galite niekada prikalti jas, manau, kad
geriausias bϋdas juos peržiūrėti.
Ar dujos.
Todėl galime tik atkreipti vandens molekulė.
Taigi jūs turite deguonies ten.
Jūs turite kai kurių obligacijų su vandenilio.
Ir tada jūs turite dvi papildomas valence elektronų poros
deguonies.
Ir keletą vaizdo atgal, mes pasakė: deguonies yra daug daugiau
elektriškai kaip vandenilis.

Polish: 
Myślę, że wiemy czym ona jest.
Kiedy jest w stanie gazowym, jest
parą / parą wodną.
Pomyślmy trochę o
wodzie i analogicznie o
innych cząsteczkach.
Ale co zamienia wodę w ciało stałe i kiedy
jest zimniej, co pozwala jej być cieczą.
Szczerze, ciecze są fascynujące, ponieważ
nie możesz przybić ich gwoźdźmi, I podejrzewam, że jest to
najlepszy sposób na ich pokazanie.
Albo gazy.
Narysujmy cząsteczkę wody.
Mamy tlen tutaj.
Wiązania do wodoru.
I dwie pary elektronów walencyjnych
w tlenie.
Kilka video temu, powiedzieliśmy, że tlen jest o wiele bardziej
elektroujemny niż wodór.

Portuguese: 
Acho que já sabemos o que é isso.
E quando está no estado gasoso, é essencialmente
vapor -- ou vapor d'água, no caso.
Então vamos pensar um pouco sobre o que, ao menos
no caso da água -- e a analogia se extende
aos outros tipos de moléculas...
Mas o que a água tem que a faz sólida quando
mais fria, o que ela tem que permite que seja líquida...
E vou ser franco, líquidos são um tanto fascinantes porque
você nunca pode simplificá-los, acho que
é a melhor maneira de vê-los.
Ou um gás.
Então vamos apenas desenhar uma molécula de água.
Então você tem oxigênio.
Tem algumas ligações de hidrogênio.
E também tem dois pares extras de elétrons de valência no
oxigênio.
Alguns vídeos atrás, dissemos que oxigênio é muito mais
eletronegativo que o hidrogênio.

Chinese: 
我想大家都知道那是什麼, 液態水.
而當它在氣態中時, 它實質上
就是汽或水蒸氣, 汽, 汽或水蒸氣.
那麼, 讓我們想一下是什麼 ----
至少在水的例子中, 然後這類比就可以延伸到
其他種分子 ----
到底水有什麼能讓它呈固體,
而在較熱時又讓它變成液體.
坦白地說, 液體或多或少令人著迷,
因為你永遠沒法搞定它們,
我猜這是對它們最好的看法.
或是氣體(也一樣).
且讓我們畫一個水分子, 水分子.
那裡有個氧(O).
有些連著氫(H)的化學鍵.
而在氧(O)裡,
有兩對額外的價電子.
在前面幾集的視頻裡, 我們說過
氧(O)的電負性比氫(H)強得多.

Japanese: 
私たちが知っているだと思うです。
それからガス状態が、あなたは本質的に
蒸気または蒸気。
それでは考えて少し何を少なくとも、
水と類似のケースに拡張されます。
他のタイプの分子の。
しかし、固体は水についてはどのようなとき
それが液体であることができる内容寒いです。
フランクは、液体は親切なので魅惑的なの
決してそれらを釘付けすることができます、私は推測します
それらを表示する最良の方法。
または、ガス。
それでは、水分子を描画します。
だからあなたが酸素を持っています。
水素にいくつかの債券があります。
している原子価の電子の 2 つの余分なペア
酸素。
前のビデオのカップルは、我々 し、言った酸素より多く
水素より陰性。

Malay (macrolanguage): 
saya rasa kita semua tahu mengenai itu
apabila ia dalam keadaan gas anda panggil sebagai
wap atau stim
jadi mari kita fikirkan,sekurang-kurangnya dalam kes
air, analog ini akan dipanjangkan hingga kepada
jenis molekul yang lain
tapi apa yang menyebakan air menjadi pepejal dan apabila
ia sejuk apa yang membolehkan ia menjadi cecair
cecair merupakan perkara yang menakjubkan kerana
anda tida boleh memakukan mereka,
Saya rasa ia adalah cara yang terbaik untuk melihat mereka.
atau gas
jadi mari saya lukiskan molekul air
jadi anda mempunyai oksigen disini
ia membentuk ikatan dengan hidrogen
dan anda ada 2 lebihan pasangan elektron valence dalam
oksigen
dalam video sebelum ini,kita katakan oksigen mempunyai lebih
keelektronegatifan dari hidrogen

Turkish: 
Bunun ne olduğunu bildiğinizi düşünüyorum.
Ve maddenin gaz hali oluştuğunda ise buhar veya buğu olursunuz.
Buhar veya buhar.
O zaman birazcık -en azından su örneğinden yola çıkarak-
analojinin başka çeşitteki moleküllere uzanacağını düşünelim.
.
Peki suyu katı yapan şey nedir veya katı olana maddeyi soğuttuğumuz zaman
ne katının sıvı olmasına izin verir?
Şimdi biraz açık konuşacağım,sıvılar yeterince etkileyici ve büyüleyici maddelerdir çünkü
sıvıları hiç bir zaman sabit tutamayız ve bence maddeyi sabitlemek
onu incelemenin en iyi yoludur.
Aynısı gaz için de geçerli.
Peki o zaman bir tane su molekülü çizelim.
Burada suyu oluşturan maddelerden oksijenimiz var.
Hidrojene doğru çizilmiş bir kaç bağımız var.
Ve oksijende iki tane fazladan değerlik elektronumuz var.
.
Hatırlarsanız bir kaç video öncesinde oksijenin hidrojene göre
çok daha elektronegatif bir element olduğunu söylemiştik.

English: 
It likes to hog the electrons.
So even though this shows
that they're sharing
electrons here and here.
At both sides of those lines,
you can kind of view that
hydrogen is contributing an
electron and oxygen is
contributing an electron on
both sides of that line.
But we know because of the
electronegativity, or the
relative electronegativity of
oxygen, that it's hogging
these electrons.
And so the electrons spend a
lot more time around the
oxygen than they do around
the hydrogen.
And what that results is that
on the oxygen side of the
molecule, you end up with a
partial negative charge.
And we talked about
that a little bit.
And on the hydrogen side of the
molecules, you end up with
a slightly positive charge.
Now, if these molecules have
very little kinetic energy,
they're not moving around a
whole lot, then the positive
sides of the hydrogens are very
attracted to the negative

Czech: 
To znamená,
že si rád přivlastňuje elektrony.
Takže i když to tady vypadá,
že vodík a kyslík tady elektrony sdílí...
Na obou stranách těchto vazeb, 
můžete svým způsobem vidět,
že vodík přispívá
jedním elektronem
a kyslík přispívá také jedním
elektronem na svém konci této linky.
Ale my víme,
že díky tomu,
že má kyslík relativně
vyšší elektronegativitu,
tak tyto elektrony bude
mít na sobě spíš kyslík.
To znamená,
že tyto elektrony stráví daleko více času 
u kyslíku než u vodíku.
Důsledkem toho je,
že molekula vody má na straně kyslíku
částečně záporný náboj.
O tom jsme
se už trošku bavili.
Naopak na straně vodíku má molekula
vody slabě kladný náboj.
Pokud tyto molekuly mají
velice malou kinetickou energii,
to znamená,
že se téměř nehýbou,
pak tyto kladně nabité strany s vodíkem
jsou silně přitahovány

Japanese: 
それは、電子の豚が好きです。
これにもかかわらずこれを共有していることを示しています
電子こことここ。
これらの線の両側のようなものを表示できます
水素の電子貢献があり、酸素
そのラインの両側に電子を貢献しています。
私たちは、電気陰性度のために知っているか、
それを占有していること酸素の相対的な電気陰性度
これらの電子。
電子の周りより多くの時間を費やすので、
彼らよりも酸素水素の周りを行います。
どのような結果を酸素の側にある、
分子で終わる部分的な負電荷。
少しそれについて話しました。
分子の水素側になってしまうと
若干のプラス料金。
今のところ、これらの分子は非常に少しの運動エネルギーがある場合
全体の多くをし、正の周り移動していません。
水素の側面は非常に否定的に引き付けられる

Thai: 
มันชอบ hog อิเล็กตรอน
ดังนั้นแม้ นี้แสดงว่า พวกเขากำลังใช้ร่วมกัน
อิเล็กตรอนที่นี่ และที่นี่
ในทั้งสองสายนั้น คุณสามารถของดูที่
ไฮโดรเจนจะสนับสนุนเป็นอิเล็กตรอน และออกซิเจนเป็น
สนับสนุนอิเล็กตรอนทั้งสองด้านของบรรทัดนั้น
แต่เรารู้ เพราะ electronegativity หรือ
electronegativity ญาติของออกซิเจน ที่เป็น hogging
อิเล็กตรอนเหล่านี้
และดัง นั้นอิเล็กตรอนใช้เวลามากขึ้นสถาน
ออกซิเจนมากกว่าพวกเขาทำสถานไฮโดรเจน
และสิ่ง ที่ผลลัพธ์อยู่ที่ข้างออกซิเจน
โมเลกุล คุณท้าย ด้วยประจุลบบางส่วน
และเราพูดว่าหน่อย ๆ
และทางด้านไฮโดรเจนของโมเลกุล คุณท้ายด้วย
ค่าธรรมเนียมบวกเล็กน้อย
ตอนนี้ ถ้าโมเลกุลเหล่านี้มีพลังงานจลน์น้อยมาก
พวกเขาไม่ได้เคลื่อนไหวตลอดทั้งหมด แล้วบวก
ด้านของ hydrogens จะดูดมากลบ

Portuguese: 
causando uma curvatura no elétrons
Então mesmo que isso mostre que estão compartilhando
elétrons aqui e aqui...
Nas extremidades dessas linhas, você pode ver que
o hidrogênio está contribuindo com um elétron e o oxigênio está
contribuindo com um elétron; naquela linha também.
Mas sabemos, que por causa da eletronegatividade, ou a
relativa eletronegatividade do oxigênio, ele está prendendo
esses elétrons.
Então os elétrons passam muito mais tempo ao redor do
oxigênio do que ao redor do hidrogênio.
O resultado disso é que, no lado do oxigênio da
molécula, você vai ter uma carga parcial negativa.
Já falaremos sobre isso.
E no lado do hidrogênio da molécula, você vai ter
uma carga parcial positiva.
Se essas moléculas tiverem uma energia cinética baixa,
elas não se movimentarão muito, então os lados
positivos dos hidrogênios estão bem atraídos aos

Polish: 
Lubi przyłączać elektrony.
To pokazuje, że łączą
elektrony tu i tu.
Po obu stronach tych linii, możesz zobaczyć, że
wodór oddaje elektron i tlen
oddaje elektron po obu stronach tej linii.
Ale wiemy dzięki elektroujemności, albo
stosunkowej elektroujemności tleny, że dołącza
te elektrony.
A więc elektrony spędzają dużo więcej czasu w pobliżu
tlenu od czasu spędzanego w pobliżu wodoru.
I wynikiem tego jest fakt, że po stronie tlenu w
cząsteczce, otrzymujesz ładunek ujemny.
I porozmawialiśmy o tym trochę.
A po stronie wodoru w cząsteczce, otrzymujemy
nieznacznie dodatni ładunek.
A teraz, jeśli te cząsteczki mają bardzo małą energię kinetyczną,
nie poruszają się dużo wokoło całości, wtedy dodatnie
strony wodorów są bardzo przyciągane do ujemnych

German: 
Es mag die Elektronen zu horten (aneignen)
Also auch wenn dies zeigt, dass sie teilen
Elektronen, hier und hier.
Auf beiden Seiten dieser Linien siehst Du, dass
Wasserstoff ein Elektron beiträgt und Sauerstoff
trägt auch ein Elektron auf beiden Seiten dieser Linie bei.
Aber wir wissen aufgrund der Elektronegativität, oder die
relative Elektronegativität des Sauerstoffs, dass es
diese Elektronen beschlagnahmt.
Und so verbringen die Elektronen viel mehr Zeit, um den
Sauerstoff als um den Wasserstoff.
Und was das Ergebnis ist, dass Sauerstoff auf der die
Molekül, enden Sie mit teilweise negativ geladen.
Und wir haben darüber gesprochen, die ein bisschen.
Und auf der Seite der Moleküle Wasserstoff Ende Sie mit
eine leicht positive Ladung.
Nun, wenn diese Moleküle sehr wenig kinetische Energie haben,
Sie sind nicht in viel in Bewegung, aber die positive
Seiten der Wasserstoffe sind sehr angezogen, an die negativen

Turkish: 
Oksijen elektronları alıp bencillik etmeyi seviyor.
O zaman burada oksijen ve hidrojenin elektronlarını paylaştığını
görmenize rağmen
Bu çizgi ve bağların ikisinde de şunu fark edebiliriz ki
hidrojen de oksijen de bu bağların ikisinde de bir tane elektron veriyorlar.
.
Ama şunu da biliyoruz ki elektronegatiflik veya da oksijenin göreli elektronegatifliği yüzünden
buradaki elektronları kendisine alıp
açgözlülük yapıyor.
Ve bu yüzden de elektronlar oksijen etrafında hidrojeninkine göre
daha fazla vakit harcıyorlar.
Ve bunun sonucunda da molekülün oksijen olan tarafı
eksi değerlerden oluşuyor.
Ve bunu hakkında birazcık konuştuk.
Ve molekülün hidrojen tarafında ise
çok az oranla pozitif değerle bitiyor.
Şimdi eğer bu moleküller çok az bir kinetik enerjiye sahipse
doğallıyla moleküller bütün bu alanda hareket etmeyecek ve sonra
hidrojen tarafındaki pozitif değerler diğer moleküllerdeki oksijen tarafındaki

Portuguese: 
Ele gosta de se encher de elétrons.
Então mesmo que isso mostre que estão compartilhando
elétrons aqui e aqui...
Nas extremidades dessas linhas, você pode ver que
o hidrogênio está contribuindo com um elétron e o oxigênio está
contribuindo com um elétron; naquela linha também.
Mas sabemos, que por causa da eletronegatividade, ou a
relativa eletronegatividade do oxigênio, ele está prendendo
esses elétrons.
Então os elétrons passam muito mais tempo ao redor do
oxigênio do que ao redor do hidrogênio.
O resultado disso é que, no lado do oxigênio da
molécula, você vai ter uma carga parcialmente negativa.
Já falaremos sobre isso.
E no lado do hidrogênio da molécula, você vai ter
uma carga parcialmente positiva.
Se essas moléculas tiverem uma energia cinética baixa,
elas não se movimentarão muito, então os lados
positivos dos hidrogênios estão bem atraídos aos

Chinese: 
它喜歡佔有電子.
所以, 即使這顯示著它們
在這兒和這兒正共用著電子,
在那些線的兩端, 你大抵可以看做是
氫(H)提供了一個電子,
而氧(O)在線的兩端各提供了一個電子.
但我們知道由於氧(O)的電負性,
或相對電負性, 的緣故,
它霸佔著這些電子.
所以, 電子花在氧(O)周圍的時間
比花在氫(H)周圍的時間多.
而那導致了在分子的氧(O)端
帶上部份的負電荷.
這我們已經稍微講過了.
而在分子的氫(H)端,
帶上了一點點的正電荷, 帶上了一點點的正電荷, 就在那兒, 一點點的正.
現在, 假設你有很少 ---- 這些分子具有很少的動能,
它們不在到處亂動,
那麼, 正的氫(H)端會很被

Bulgarian: 
Кислородът придърпва към себе си
електроните,
споделени от атомите
тук и тук,
от двете страни на тези линии,
където единият електрон е от кислорода,
а другият е от водорода.
Но поради относителната
електроотрицателност на кислорода,
той обсебва
тази двойка.
Тези електрони са в орбита
повече време около кислорода,
отколкото са около водорода.
Като резултат от това
кислородната част на молекулата
придобива частично
отрицателен заряд.
Вече говорехме за това.
Водородната част на молекулите
е с лек положителен
заряд.
Да приемем, че тези молекули
са с много ниска кинетична енергия.
Тогава те не се движат особено,
положителните страни
при водорода се привличат силно
към отрицателните страни,

Malay (macrolanguage): 
ia suka pada elektron
jadi walaupun ini menunjukkan yang mereka berkongsi
elektron disini dan disini
pada kedua2 bahagian garisan ini,anda boleh lihat yang
hidrogen menyumbangkan satu elektron and oksigen
menyumbangkan satu elektron pada kedua2 bahagian garisan ini
tapi kita tahu kerana keelektronegatifan atau
keelektronegatifan relatif oksigen yang memegang
elektron2 ini
jadi elektron ini maghabiskan lebih banyak masa mengelilingi
oksigen daripada hidrogen
dan hasilnya pada sebelah molekul oksigen,
anda akan dapat sebahagian caj negatif
kita akan bincangkan sebentar nanti
dan disebelah molekul hirogen pula,anda akan ada
sedikit caj positif
sekarang jika molekul ini mempunyai tenaga kinetik yang sangat sedikit,
mereka tidak akan bergerak banyak,maka bahagian hidrogen yang positif
akan sangat tertarik kepada bahagian negatif

Arabic: 
هو يحب الإلتصاق بالإلكترون
و مع ان هذا يظهر مشاركتهما
للإلكترونات هنا وهنا
وكأن الهيدروجين
يساهم في إلكترون
و الأكسجين كذلك يساهم بإلكترون
ولكن نحن نعلم بسبب الكهرو سالبيه
للإكسجين هو الذي يستولي او يستحوذ اكثر
على تلك الإلكترونات
لذا الإلكترونات تكون اقرب
للأكسجين من الهيدروجين
وهذا يؤدي الى كون طرف الأكسجين
له شحنه سالبه قطبيه جزئياً
و سنشرح ذلك بعد قليل
و طرف الهيدروجين يكون
موجب قطبي جزئى
و إن كان لهذه الجزئ طاقه حركيه قليله (كنتك)
لا تتحرك كثيراً
إذاً سسكون هناك إنجذاب الجزئ الموجب للجزئ السالب

Chinese: 
所以虽然在这个图上画得好像是
这两个原子的共用电子在这儿和这儿
你可以看作是 在这些线段的两端
氢（H）提供了一个电子
然后氧（O）
也提供了一个电子
但我们知道由于氧（O）的电负性比较大
或者更准确地说是氧（O）的相对电负性比较大
因此氧（O）原子在更多地霸占这些电子
所以这些电子更多地在氧（O）原子的周围出现
而较少在氢（H）原子周围出现
这种情况导致了在这个分子的氧（O）原子一边
氧（O）原子带上了局部的负电荷
这个知识点我们已经稍微讲过了
而在氢（H）原子的一侧
氢（H）原子带上了一点点正电荷
现在假设这些分子只有很少的动能
意味着这些分子不会总是到处乱跑
则一个分子中带正电荷的部分会和

Lithuanian: 
Jis mėgsta meitėlis elektronai.
Nors tai rodo, kad jie bendrina
elektronų čia ir čia.
Šios linijos pusėse, galite rūšies peržiūrėti
vandenilio prisideda elektronų ir deguonies
prisidėti elektronų abiejų linijos.
Bet mes žinome dėl elektrinį neigiamumą, arba
santykinis elektrinį neigiamumą deguonies, kad ji yra žuvo
Šie elektronų.
Ir todėl elektronai praleisti daug laiko – į
deguonies, nei jie sako apie vandenilio.
Ir kas, kad rezultatai yra tai, kad deguonies pusėje į
molekulės, jūs galų gale su dalinį neigiamą krūvį.
Ir mes kalbėjome apie tai šiek tiek.
Ir iš pusės vandenilio molekulių, jūs galų gale su
šiek tiek teigiamą krūvį.
Dabar, jei šios molekulės yra labai mažai kinetinė energija,
jie ne juda aplink daug, tada teigiamas
pusės, hydrogens traukia labai neigiamai

Russian: 
Ему нравится притягивать электроны.
Несмотря на то, что на схеме показано, как элементы
объединяют свои электроны здесь и здесь.
По обе стороны от линии вы можете представить, что
водород дает один электрон и кислород также
дает один электрон по обе стороны линии.
Но мы знаем, что в силу электроотрицательности,
как минимум, относительной электроотрицательности кислорода,
он притягивает эти электроны к себе.
И большую часть времени электроны вращаются
вокруг атома кислорода, чем вокруг водорода.
В результате этого на той стороне молекулы, где кислород,
образуется небольшой отрицательный заряд.
Мы уже немного затрагивали этот вопрос.
А на той стороне молекулы, где водород,
образуется небольшой положительный заряд.
В итоге, если кинетическая энергия данных молекул мала,
они вращаются вокруг себя, и тогда
положительная сторона (где водород) заметно притягивается

Chinese: 
其他分子中負的氧(O)端所吸引.
讓我再多畫幾個分子.
當我們討論整個物質的整體狀態時,
實際上我們考慮
分子之間是怎樣相互作用的,
而不只是一個分子內各原子之間
是怎樣相互作用的.
且說, 我剛畫了一個水(H2O)分子, 讓我把它複製並黏貼.
不過, 我其實可以畫好幾個水(H2O)分子.
比方說吧, 那個氫(H)
想要靠近這個氧(O),
因為這個帶有部份的負電荷,
而這個帶有部份的正電荷.
接下來, 我可以在那裡另畫一個.
那麼, 我們可能會有 ---- 只想大概把話說清楚,
這裡有兩個氫(H),
可能會有個氧(O)想要杵在那兒.
所以, 可能會有個氧(O)想要在這裡,
因為這裡它帶部份的負電荷.
而它和就在那兒, 帶有部份的正電荷的
兩個氫(H)連接著. ----

German: 
Seiten der Sauerstoffe in anderen Molekülen.
Lassen Sie mich einige mehr Moleküle zeichnen.
Wenn wir über den ganzen Zustand sprechen,
sollten wir tatsächlich darüber nachdenken, wie die Moleküle interagieren
Gegenseitig.
Nicht nur, wie die Atome miteinander interagieren
innerhalb eines Moleküls.
Ich haben nur einen Sauerstoff, lassen Sie mich kopieren und einfügen.
Ich könnte auch noch mehrere Sauerstoffatome nehmen.
Und nehmen wir an, dass der Wasserstoff
in der Nähe dieser Sauerstoff sein will.
Da dies teilweise negative Ladung hat, hat dies eine
teilweise positive Ladung.
Und dann konnte ich noch einen hier einfügen.
Und dann vielleicht wir haben und nur um das ganz klar zu machen,
Hier haben Sie zwei Wasserstoffe, vielleicht noch ein Sauerstoff
hier draußen.
Vielleicht haben Sie ein Sauerstoff, die hier da sein möchte
Es ist teilweise Negative hier.
Und es hat an zwei Wasserstoffe genau dort, die
sind teilweise positiv.

Japanese: 
他の分子の酸素の側面。
いくつかのより多くの分子を描画できるようにします。
全体の問題の全体の状態について話すとき私たち
実際には、分子のやり取りについて考える
お互いに。
方法だけでなく、原子は相互作用します。
内分子。
1 個の酸素を描いた、コピーアンド ペーストします。
しかし、複数の酸素を行うことができます。
言ってみようは水素にするために起こっていると
この酸素の近くであります。
これはので部分的な負電荷、これには、
部分的な正電荷。
別の 1 つの権利があるを行うことができます。
その後、多分よが、オフにすると、ポイントを作ることだけ
ここにある 2 つの水素、多分酸素
そこにハングアップする望んでいます。
ここに望んでいる酸素があるので、多分
それがここに着いたその部分的な負。
2 水素すぐそこに接続していると
その部分の陽性があります。

Lithuanian: 
pusių kitų molekulių deguonies.
Leiskite man padaryti šiek tiek daugiau molekulių.
Kai mes kalbame apie visą visą bylą, mes
iš tikrųjų galvoti apie kaip molekulės sąveikauja su
vienas kitą.
Ne tik kaip atomai yra bendrauja vieni su kitais
per molekulė.
Aš tiesiog atkreipė vienas deguonies, leiskite man kopijuoti ir įterpti.
Bet aš galėčiau padaryti kelis oxygens.
Ir Tarkime, kad vandenilio ketina norite
būti šalia šio deguonies.
Nes tai buvo Dalinis neigiamą krūvį, tai turi tam
dalinį teigiamą krūvį.
Ir tada aš galėtų padaryti dar vieną teisę ten.
Ir tada gal mes turime, ir tik, kad punktas aiškus,
turite du hydrogens čia, gal yra deguonies
nori pakabinti ten.
Tai gal turite deguonies, kad nori dalyvauti, nes
jis gavo savo dalinio neigiamas čia.
Ir jis yra prijungtas prie dviejų hydrogens teisę ten
ar jų dalies teigiamus rezultatus.

Russian: 
к отрицательной стороне молекулы (где кислород).

Chinese: 
另一个分子中带负电荷的部分相互吸引
让我再多画几个分子
当我们在研究物质的整体状态时
实际上我们会考虑到
分子之间是怎样相互作用的
而不只是单单考虑一个分子中原子之间
是怎样相互作用的
我只画了一个氧（O）原子 我可以复制然后粘帖这个分子
不过我其实可以多画几个氧（O）
这时我们就可以说
那个氢（H）原子会想要靠近这个氧（O）原子
这是因为氧（O）原子带有局部负电荷
而氢（H）原子带有局部正电荷
接下来我可以把另一个水分子放在这里
那么我们可能会有 让我们先把这个知识点弄得更透彻些
这里有两个氢（H）原子
那就可能会有个氧（O）原子想要靠近这边
那么就是可能会有个氧（O）原子想要在这里
因为氧（O）原子所带的局部负电荷在这里
氧（O）原子所连着的两个氢（H）原子就在这边
它们带有局部的正电荷
现在你大概可以看到这是一种晶格结构

Portuguese: 
lados negativos do oxigênio das outras moléculas.
Vou desenhar mais algumas moléculas.
Então quando falamos sobre o estado físico da matéria,
estamos pensando, na verdade, sobre como as moléculas estão interagindo
umas com as outras.
Não apenas sobre como os átomos interagem entre si
dentro da molécula.
Eu acabei de desenhar um oxigênio, então vou apenas copiar e colar.
Mas eu poderia fazer vários oxigênios.
E digamos que aquele hidrogênio queira
ficar perto deste oxigênio.
Porque este tem uma carga parcial negativa, e esse
tem uma carga parcial positiva.
E então eu poderia fazer mais um logo ali.
E talvez teríamos, apenas pra mostrar o que quero dizer,
esses dois hidrogênios aqui. Talvez um
oxigênio queira ficar ali.
Então você talvez tenha um oxigênio que queira ficar aqui
porque ele tem a carga parcial negativa aqui.
E está conectado aos dois hidrogênios bem ali
que possuem as cargas parciais.

Turkish: 
negatif değerler tarafından kendilerine çekilecekler.
Buraya biraz daha molekül resmi çizeyim.
Bütün bir maddenin halleri hakkında konuştuğumuzda
aslında moleküllerin yani taneciklerin birbirleri arasındaki iletişim ve etkileşimden
bahsetmiş oluyoruz.
Bu etkileşim sadece molekülün içindeki
atomların birbirleriyle etkileşimi değil.
Burada bir tane oksijen çizdim,bir dakika bunu tekrar kopyalayıp çizeyim buraya.
Birden çok oksijen çizebilirdim.
Ve hidrojenin buradaki oksijenin yanında olmak isteyeceğini düşünelim.
.
Burada eğer ki negatif değerler varsa ve etkileşim iki zıt değer arasında olacaksa
bunun da pozitif değerleri var.
Buraya bir tane daha çizebilirim.
Ve şimdi buradaki iki tane hidrojen bir tane oksijen birbirleriyle takılmak istiyorlar.
.
.
O zaman burada bir tane oksijenimiz olmuş olabilir çünkü diğer zıt değeriyle birlikte olmak istiyor ve negatif değer de burada.
.
Ve oksijen hidrojendeki pozitif değerleri alabilmek için buradaki iki hidrojene bağlı.
.

Portuguese: 
lados negativos do oxigênio das outras moléculas.
Vou desenhar mais algumas moléculas.
Então quando falamos sobre o estado físico da matéria,
estamos pensando, na verdade, sobre como as moléculas estão interagindo
umas com as outras.
Não apenas sobre como os átomos interagem entre si
dentro da molécula.
Eu acabei de desenhar um oxigênio, então vou apenas copiar e colar.
Mas eu poderia fazer vários oxigênios.
E digamos que aquele hidrogênio queria
ficar perto deste oxigênio.
Porque este tem uma carga parcialmente negativa, e esse
tem uma carga parcialmente positiva.
E então eu poderia fazer mais um logo ali.
E talvez teríamos, apenas pra mostrar o que quero dizer,
esses dois hidrogênios aqui. Talvez um
oxigênio queira ficar ali.
Então você talvez tenha um oxigênio que queira ficar aqui
porque ele tem a carga parcialmente negativa aqui.
E está conectado aos dois hidrogênios bem ali
que possuem as cargas parciais.

Bulgarian: 
където е кислородът
на съседни молекули.
Да нарисувам още 
молекули.
Когато говорим за състоянието
на цялото вещество,
имаме предвид начина,
по който си взаимодействат
молекулите му.
Не само връзките
между атомите
вътре в самата
молекула.
Ще нарисувам копие
на тази моелкула,
дори няколко.
Водородът ще е близо
до този кислород,
те се привличат
поради частичния отрицателен заряд
на кислорода
и частичния положителен
на водорода.
Ще сложа още една молекула
ето тук.
Тъй като първата молекула
има още един водород,
този кислороден атом
ще е близо до него.
Тук ще се привлече
друг кислороден атом
чрез своя частичено
отрицателен заряд.
Той пък е свързан
с два водородни атома
с частично положителни заряди.

Malay (macrolanguage): 
oksigen dalam molekul lain
mari saya lukiskan beberapa molekul
apabila kita bercakap tentang keseluruhan keadaan jirim,kita
sebenarnya berfikir tentang bagaimana molekul berinteraksi
antara satu sama lain
bukansaja mengenai bagaimana atom berinteraksi dengan satu sama lain
dalam satu molekul
saya lukiskan 1 oksigen,mari saya copy dan paste
tapi saya boleh lukis beberapa oksigen
katakan yang hidrogen akan pergi
berdekatan dengan oksigen ini
kerana ia mempunyai caj negatif,dan yang ini pula mempunyai
sedikit caj positif
dan saya kan buat yang lain disini
kemudian mungkin kita akan ada,
kita ada 2 hidrogen disini,mungkin oksigen
mahu lepak disini
maka mungkin anda ada oksigen yang mahu berada disini kerana
ia mempunyai sebahagian negatif disini
dan ia dihubungkan kepada 2 hidrogen disini yang
mempunyai sedikit posotif caj

Czech: 
k záporně nabitým částem 
s kyslíkem jiných molekul.
Nakreslím sem tedy ještě
nějaké další molekuly.
Mluvíme-li o skupenském
stavu látky jako celku,
tak tím ve skutečnosti
myslíme to,
jak na sebe jednotlivé molekuly
navzájem působí.
Tedy nejen to,
jak na sebe navzájem působí
atomy uvnitř molekuly.
Namaloval jsem tu jen jednu molekulu vody,
takže ji zkopíruji,
abychom jich měli více.
Řekněme,
že tenhle vodík bude chtít být
blízko tohoto kyslíku.
Protože kyslík má
částečný záporný náboj
a vodík má částečný
kladný náboj.
Pak bych mohl přidat ještě
jeden přímo sem.
Abych to ještě objasnil,
tady máme dva vodíky,
takže tady bude asi
chtít být kyslík.
Takže tento kyslík chce
být tady,
protože má částečný
záporný náboj.
Navíc je spojený
s dvěma vodíky tady,
které naopak mají
částečně kladný náboj.

Thai: 
ด้านของออกซิเจนในโมเลกุลอื่น ๆ
ให้ฉันวาดบางโมเลกุลมากขึ้น
เมื่อเราพูดถึงสถานะทั้งหมดของเรื่องทั้งหมด เรา
จริง คิดว่า โมเลกุลจะโต้ตอบกับ
กันและกัน
ไม่เพียงวิธีอะตอมโต้ตอบกัน
ภายในโมเลกุล
เพียงดึงออกซิเจนหนึ่ง ผมคัดลอก และวางที่
แต่ไม่ oxygens หลาย
และสมมติว่า ที่ไฮโดรเจนจะต้อง
อยู่ใกล้กับออกซิเจนนี้
เนื่องจากมีประจุลบบางส่วน มีการ
ค่าธรรมเนียมบวกบางส่วน
แล้ว ฉันจะทำอีกหนึ่งที่เหมาะสมมี
แล้ว บางทีเราจะได้ และเพียงเพื่อทำให้จุดที่ชัดเจน
คุณมีสอง hydrogens นี่ อาจมีออกซิเจน
อยากวางค่ะ
ดังนั้นบางทีคุณได้ออกซิเจนที่ต้องการได้ที่นี่เนื่องจาก
มีบางส่วนของค่าลบที่นี่
และจะได้เชื่อมต่อกับ hydrogens สองทางที่
มีการทำงานผิดพลาดบางส่วน

Arabic: 
عند الأكسجين في جزئ آخر
دعوني ارسم المزيد من الجزيئات
عندما نحدث عن الحاله للماده ككل
نحن نقوم بدراسة او نفهم كيف تتفاعل الجزيئات
مع بعضها البعض
و ليس كيف تتفاعل الذرات مع بعضها البعض
في مركب ما
انا مسبقاً قمت برسم هذا لذا سأقوم بنسخه
و لكن استطيع ان اضع اكثر من نسخه
و لنقول ان الهيدروجين يريد الإقتراب من
الأكسجين
لأن له شحنه سالبه جزئيه وذاك لديه
شحنه موجبه جزئيه
واستطيع ان اضع جزئ اخر هنا
و لتوضيح ذلك سيكون لدينا
٢ من الهيدروجين هنا وبالتأكيد سيكون لدينا
اكسجين يريد ان يكون هنا
هو يريد ان يتواجد هنا بسبب ان
له شحنه سالبه جزئيه
و يريد ان يرتبط بهذان اللذان لديهما شحنه
موجبه جزئيه

Polish: 
stron tlenu w innych cząsteczkach.
Pozwól mi narysować trochę więcej cząsteczek.
Kiedy mówimy o ogólnym stanie całej materii,
myślimy właściwie o tym, jak cząsteczki oddziałują ze
sobą nawzajem.
Nie tylko jak atomy oddziałują ze sobą
wewnątrz cząsteczki.
Narysowałem jeden tlen, pozwól mi skopiować i wkleić go.
Ale mogę zwielokrotnić tlen.
I powiedzmy, że ten wodór będzie chciał być
blisko tego tlenu.
Ponieważ ma częściowo ujemny ładunek, to ma
częściowo dodatni ładunek.
A teraz mógłbym zrobić kolejne tutaj.
I wtedy może będziemy mieć, żeby wyrazić się jasno
masz tutaj dwa wodory, może tlen
chce przebywać tutaj.
Więc może masz tlen, który chce być tutaj, ponieważ
jest częściowo ujemny tutaj.
I jest połączony z dwoma wodorami o tu, które
mają częściowo dodatnie ładunki.

English: 
sides of oxygen in
other molecules.
Let me draw some
more molecules.
When we talk about the whole
state of the whole matter, we
actually think about how the
molecules are interacting with
each other.
Not just how the atoms are
interacting with each other
within a molecule.
I just drew one oxygen, let
me copy and paste that.
But I could do multiple
oxygens.
And let's say that that hydrogen
is going to want to
be near this oxygen.
Because this has partial
negative charge, this has a
partial positive charge.
And then I could do another
one right there.
And then maybe we'll have, and
just to make the point clear,
you have two hydrogens
here, maybe an oxygen
wants to hang out there.
So maybe you have an oxygen that
wants to be here because
it's got its partial
negative here.
And it's connected to two
hydrogens right there that
have their partial positives.

Turkish: 
Buradaki çapraz ve örgülü yapıyı görebilirsiniz.
Bu bağları çizeyim,ve bu polar bağlar şekillenmeye tanecikler arasında başlıyor.
.
Buradaki bağlar polar bağlar olarak adlandırılıyor çünkü buradaki taneciklerin kendileri polar yapıdalar.
.
Ve burada bu örgülü yapının oluştuğunu görebilirsiniz.
Ve buradaki hiçbir molekül yüksek bir kinetik enerjiye sahip değil.
.
Veya da bu maddenin ortalama kinetik enerjisinin açık bir şekilde düşük olduğunu söyleyebiliriz.
.
Peki o zaman ortalama kinetik enerji hakkında neler biliyoruz.
Bu da sıcaklık olmuş oluyor.
O zaman moleküller arasındaki bu örgü yapısı maddenin katı olduğuna işarettir.
Buradaki moleküller birbirleri arasında göreceli bir şekilde hareket etmezler.
Aslında çok daha fazla çizebilirim ama bu tür sabit yapılı moleküllere şekil verdiğimizi anladınız.
.
Ve madde katı halindeyken,eğer ki kinetik enerji eklersek yani ısısını artırırsak
bunların maddeye yapacağı maddeyi titreştirmek ve biraz da olsa hareket etmesini sağlamak.
.
Eğer ki bir karikatürist olsaydım bu titreşimi göstermek için bu tırnak işaretinden koyardım.

Chinese: 
不過, 你大概可以看出一個晶格.
讓我把這些鍵畫出來, 這些
在粒子之間開始形成的極性鍵.
這些鍵, 它們被稱做極性鍵
是因為分子本身就是極性的.
而且, 你可以看出它形成了這一晶格.
假設這些分子中的每一個
都沒有很大的動能,
或者我們可以說,
這物質的平均動能相當的低. ----
我們知道平均動能是什麼嗎?
嗯, 那就是溫度 ----
那麼這個晶格就會是固態的.
這些分子就不會相對於彼此而移動.
我可以再多畫成萬上億個分子, 不過我想你懂
這種固定的結構正被形成.
它在固態中, 當我們給它增加動能, 當我們加熱時,
對分子所做的是
讓它們振動一點點. 所以, 動能使這些 ----
如果我是個漫畫家的話, 我就會在那兒用引號

Polish: 
Ale możesz zobaczyć jakby sieciową strukturę.
Pozwól, że narysuję te wiązania polarne, które zaczynają kształtować się
pomiędzy atomami.
Te wiązania są nazywane wiązaniami polarnymi, ponieważ
same cząsteczki są polarne.
I możesz zobaczyć, jak kształtuje się sieciowa struktura.
I jeśli żadna z tych cząsteczek nie ma
dużo energii kinetycznej,
możemy powiedzieć, że średnia energia kinetyczna tej materii
jest dość niska.
A co jest tą średnią energią kinetyczną?
Jest to temperatura.
I wtedy ta sieciowa struktura będzie stała.
Te cząsteczki nie będą poruszać się zależnie od siebie.
Mógłbym narysować ich miliardy więcej, ale myślę, że teraz łapiecie,
że kształtujemy ten rodzaj złożonej struktury.
I podczas gdy jesteśmy przy stanie stałym, kiedy dodajemy energię
kinetyczną, kiedy dodajemy ciepło, wtedy sprawia to, że cząsteczki
lekko wibrują dookoła.
Jeśli rysowałbym komiksy, sposób, w jaki narysowałbyś wibrację to

English: 
But you can kind of see
a lattice structure.
Let me draw these bonds, these
polar bonds that start forming
between the particles.
These bonds, they're called
polar bonds because the
molecules themselves
are polar.
And you can see it forms
this lattice structure.
And if each of these molecules
don't have a
lot of kinetic energy.
Or we could say the average
kinetic energy of this matter
is fairly low.
And what do we know is average
kinetic energy?
Well, that's temperature.
Then this lattice structure
will be solid.
These molecules will not move
relative to each other.
I could draw a gazillion more,
but I think you get the point
that we're forming this kind
of fixed structure.
And while we're in the solid
state, as we add kinetic
energy, as we add heat, what
it does to molecules is, it
just makes them vibrate
around a little bit.
If I was a cartoonist, they way
you'd draw a vibration is

Portuguese: 
Você pode perceber uma estrutura em forma de rede.
Vou desenhar essas ligações, essas ligações polares que começam
a se formar entre as partículas.
Essas ligações são chamadas de ligações polares porque
as moléculas em si são polares.
E você pode ver que elas formam esta estrutura em forma de rede.
E se cada uma dessas moléculas não tiver
muita energia cinética,
poderíamos dizer que a energia cinética média desta matéria
é relativamente baixa...
Mas o que sabemos sobre energia cinética média?
Bem, é a temperatura.
Então esta estrutura será sólida.
Estas moléculas não vão se mover em relação às outras.
Eu poderia desenhar mais um monte, mas acho que você entendeu
que estamos formando este tipo de estrutura fixa.
E enquanto estamos no estado sólido, conforme adicionarmos
energia cinética, conforme adicionarmos calor, o que acontecerá com as moléculas é que
elas passarão a vibrar um pouquinho.
Se eu fosse um cartunista, eu poderia desenhar essas

Portuguese: 
Você pode perceber uma estrutura em forma de rede.
Vou desenhar essas ligações, essas ligações polares que começam
a se formar entre as partículas.
Essas ligações são chamadas de ligações polares porque
as moléculas em si são polares.
E você pode ver que elas formam esta estrutura em forma de rede.
E se cada uma dessas moléculas não tiver
muita energia cinética,
poderíamos dizer que a energia cinética média desta matéria
é relativamente baixa...
Mas o que sabemos sobre energia cinética média?
Bem, é a temperatura.
Então esta estrutura será sólida.
Estas moléculas não vão se mover em relação às outras.
Eu poderia desenhar mais um monte, mas acho que você entendeu
que estamos formando este tipo de estrutura fixa.
E enquanto estamos no estado sólido, conforme adicionarmos
energia cinética, conforme adicionarmos calor, o que acontecerá com as moléculas é que
elas passarão a vibrar um pouquinho.
Se eu fosse um cartunista, eu poderia desenhar essas

Arabic: 
و لكن مسبقاً تستطيع ان ترى تنظم هيكل
ساقوم برسم تلك الروابط هذه روابط قطبيه تبدأ بالتكون
بين الجزيئات
و هي يطلق عليها روابط قطبيه لأن
الجزيئات بنفسها قطبيه ( اي لها قطب موجب وسالب )
و ترى كأنها تكون هيكل ما
و إن كانت هذه الجزيئات ليس لها
طاقه حركيه كبيره
او نقول ان متوسط الطاقه الحركيه لهذه الماده
منخفضه جداً
و ماهو تعريف الطاقه الحركيه المتوسطه ؟
هو درجة الحراره
فهذا يؤدي الى تحول هذا الهيكل إلى صلب

Japanese: 
しかしのような格子構造を見ることができます。
これら社債、これら極を形成を開始を描いてみよう
粒子。
これらの債券は、彼らと呼ばれる極性結合のため、
分子自身は極性です。
そして、この格子構造を形作るそれを見ることができます。
これらの分子のそれぞれを持っていない場合や、
多くの運動エネルギー。
この問題の平均の運動エネルギーを言うことができるか
かなり低いです。
我々 が知っている平均した運動エネルギーとですか？
まあ、それは温度であります。
この格子構造は固体になります。
これらの分子は互いに相対的に移動しません。
何億兆より多くを描くことができますが、ポイントを得ることを考える
我々 固定構造のこの種を形成しています。
我々 はしている固体の状態で我々 は運動を追加しながら
エネルギー、熱を追加私たちと何が分子には、それ
それらは少し周りの振動はちょうどになります。
漫画の場合彼らの振動を描画する場合の方法です

German: 
Aber irgendwie kann man eine Gitterstruktur erkennen.
Möchte ich diese Anleihen diese polaren Bindungen zu lenken, die bilden beginnen.
zwischen den Teilchen.
Diese Anleihen, sie heißen polare Bindungen, weil die
Moleküle selbst sind polar.
Und Sie können sehen, dass es diese Gitterstruktur bildet.
Und wenn nicht jedes dieser Moleküle haben eine
viel kinetische Energie.
Oder man könnte sagen, der kinetischen Energie dieser Moleküle
ist relativ niedrig.
Und wir wissen, dass die durchschnittliche kinetische Energie
die Temperatur ist.
Dann wird diese Gitterstruktur solide sein.
Diese Moleküle werden sich nicht relativ zueinander bewegen.
Ich könnte eine Unmenge mehr zeichnen, aber ich denke, dass klar wird.
dass sie diese Art von fester Struktur bilden.
Und während wir im festen Zustand kinetische Energie hinzufügen
also Wärme hinzufügen, was es tut mit Molekülen ist, es
lässt sie ein wenig vibrieren.
Wenn ich ein Karikaturist, war sie weg, Sie würden eine Vibration zeichnen ist

Thai: 
แต่คุณสามารถดูโครงสร้างแบบโครงตาข่ายประกอบชนิดของ
ผมวาดเหล่านี้พันธบัตร พันธบัตรเหล่านี้ขั้วโลกที่เริ่มขึ้น
ระหว่างอนุภาค
พันธบัตรเหล่านี้ พวกเขากำลังเรียกพันธบัตรขั้วเนื่องจากการ
โมเลกุลตัวขั้วโลก
และคุณสามารถดูได้จากรูปแบบโครงสร้างโครงตาข่ายประกอบนี้
และ ถ้าโมเลกุลเหล่านี้ไม่ได้เป็น
จำนวนมากของพลังงานจลน์
หรือเราอาจพูดว่า พลังงานจลน์เฉลี่ยของเรื่องนี้
ค่อนข้างต่ำ
และที่เรารู้คือ พลังงานจลน์เฉลี่ย
ดี ที่เป็นอุณหภูมิ
แล้ว โครงสร้างโครงตาข่ายประกอบนี้จะทึบ
โมเลกุลเหล่านี้จะไม่ย้ายซึ่งกันและกัน
ฉันสามารถวาด gazillion ที่เพิ่มมากขึ้น แต่ฉันคิดว่า คุณได้รับจุด
ว่า เรากำลังขึ้นรูปโครงสร้างถาวรชนิดนี้
และใน ขณะที่เราอยู่ในสถานะของแข็ง เมื่อเราเพิ่มเดิม ๆ
พลังงาน เราเพิ่มความร้อน อะไรทำให้โมเลกุลเป็น มัน
เพียงทำให้พวกเขา vibrate รอบหน่อย
ถ้าผมเป็นนักเขียนการ์ตูน พวกเขาเป็นวิธีที่คุณจะวาดแบบสั่นสะเทือน

Chinese: 
让我把这些键画出来 这是些极性键
这些极性键就在这些局部之间生成
这种化学键 我们把它叫做极性键
这是因为这些水分子本身就是极性的
我们可以看到是这些极性键使得晶格结构成型的
假设这里的每个分子
每个分子的动能都不是很大
或者我们可以说
这种物质的平均动能相当的低
关于平均动能 我们知道些什么呢？
对 那就是温度
这时这个晶格结构就会是固态的
这时这些分子就不会相对滑动
我可以再画很多的分子 不过我想你懂我意思的
我们正在把它排列成固定的结构
这时该物质是固态的 而当我们加大它的动能时
当我们给它加热 这些分子会发生什么变化呢
加热会使这些分子发生小小的振动
如果我是个漫画家的话 我就会用个引号

Bulgarian: 
Вече се вижда
формата на решетка.
Сега ще начертая
полярните връзки
между частиците.
Това са полярни връзки,
защото самите молекули
са полярни.
Решетката става
още по-ясна.
Всяка от тези молекули
е с ниска
кинетична енергия.
Казваме също, че средната
кинетична енергия на това вещество
е доста ниска.
Какво представлява
средната кинетична енергия?
Това е температурата.
Тази решетъчна структура
е твърдо вещество.
Тези молекули не се движат
една спрямо друга.
Мога да добавям нови
до безкрайност,
те ще образуват същата
постянна структура.
От твърдо състояние
при добавяне на кинетична енергия,
което ще рече добавяне на топлина,
молекулите започват
да вибрират все повече
наоколо.
В комисксите рисуват
вибрацията

Lithuanian: 
Bet koks matote grotelių struktūrą.
Leiskite atkreipti šių obligacijų, šių poliarinių obligacijos, kurios pradėti formuoti
tarp dalelių.
Šių obligacijų, jie vadinami Poliariniai obligacijas nes į
molekulės, patys yra poliniai.
Ir jūs galite pamatyti ji sudaro šio grotelių struktūrą.
Ir jei kiekvienas iš šių molekulių yra
daug kinetinės energijos.
Ar mes galime pasakyti vidutinė kinetinė energija šiuo klausimu
yra gana.
Ir ką mes žinome yra vidutinė kinetinė energija?
Na, tai temperatūra.
Tada šis grotelių struktūrą bus kietas.
Šios molekulės negali judėti vienas kito atžvilgiu.
Aš galėtų atkreipti gazillion daugiau, bet manau, kad jums taškas
kad mes formavimo šios rūšies fiksuota.
Ir nors mes labai kieto būvio, kaip mes įtraukiame Kinetinė
energijos, kaip mes įtraukiame šilumos, kas tai molekulių yra, ji
tiesiog leidžia jiems vibruoti aplink šiek tiek.
Jei aš piešiu, jie norėtų atkreipti į vibracijos būdas yra

Czech: 
Už tu dokonce můžeme vidět 
jakousi mřížkovou strukturu.
Namaluji sem
polární vazby,
které se začaly vytvářet
mezi částicemi.
Tyto vazby se nazývají polární,
protože samotné molekuly
mají póly.
A můžete vidět,
že se zde pak vytvoří
tato mřížková struktura.
Dá se tedy říci,
že pokud žádná z těchto molekul nemá
velkou kinetickou energii,
nebo pokud je průměrná kinetická energie
této látky vcelku nízká,
tak tato mřižková struktura
bude v pevném skupenství.
A co už víme,
že je průměrná kinetická energie?
Je to teplota.
Pokud je tedy teplota
látky relativně nízká,
tak se tyto molekuly vůči sobě
navzájem nebudou hýbat.
Mohl bych to malovat do nekonečna, 
ale asi chápete,
že se nám tu vytváří
určitá pevná struktura.
Teď máme tedy
pevné skupenství.
Ale co se stane
s těmito molekulami,
když budeme zvyšovat teplotu,
a tím tedy kinetickou energii?
Molekuly začnou
více vibrovat.

Malay (macrolanguage): 
anda akan lihat struktur kekisi disini
mari saya lukiskan ikatan ini,ikatan polar ini yang mula membentuk
antara dua partikel
ikatan ini,dipanggil ikatan polar kerana molekul itu
sendiri ialah berkutub/polar
dan anda akan lihat ia akan membentuk struktur kekisi ini
dan jika setiap dari molekul ini tidak mempunyai
tenaga kinetik yang banyak
atau kita katakan purata tenaga kinetik jirim ini
agak rendah
dan apa yang kita tahu tentang purata tenaga kinetik?
ia sebenatnya ialah suhu
maka stuktur kekisi ini akan menjadi pepejal
molekul ini tidak akan bergerak kepada satu sama lain
say boleh lukis dengan lebih banyak lagi tetapi saya fikir anda dapat idea
yang kitan membentuk struktur yang tetap ini
sementara kita didalam keadaan pepejal,jika kita tambahkan tenaga
kinetik misalnya haba,apa yang ia lakukan kepada molekul ialah ia
akan menyebabkan ia bergetar disekeliling
cara untuk melukis getaran ialah meletakkan

Bulgarian: 
с такива кавички.
Това не е особено
научно.
Но виждаме как вибрират,
мърдат се наоколо
по малко.
Тези стрелки също
показват вибрация.
Не само наляво и надясно,
вибрират във всички посоки.
Когато топлината в твърдото вещество
става все повече,
молекулите ще запазят структурата си.
Няма да се преместят
една спрямо друга,
но ще преобразуват топлината
в друг вид енергия:
в кинетична енергия,
изразяваща се като
вибриране на молекулите.
Когато молекулите
вибрират достатъчно силно
с достатъчно голяма
кинетична енергия...
какво ще се случи?
Да вземем тази,
тя вибрира доста силно
и все по-силно
с добавянето на топлина.
Тази прави същото.
По някое време
полярните връзки между тях
ще отслабнат прекалено,
няма да издържат
на вибрациите.
Когато това се случи,
молекулите...
ще нарисувам
още няколко...

Chinese: 
來表示振動.
那不是太科學的.
不過, 它們會四處振動,
它們會稍微四處竄動.
我畫箭頭來表示它們在振動.
不必只是左右地(振動),
也可以是上下地(振動).
但當你給固體加入愈來愈多的熱能時, 這些
分子會保持它們的結構.
因此, 它們不會相對於彼此地四處移動.
它們會把熱能 ---- 而熱能只是能量的一種形式 ----
轉換成動能,
動能是以這些分子的振動來表示.
現在, 如果你使這些分子開始振動得夠了,
如果你把足夠的動能放進這些分子內,
你想將會發生什麼呢?
嗯, 這傢伙非常劇烈地振動著,
而當你加入愈來愈多的熱能時, 它會振動得愈來愈劇烈.
這傢伙也一樣.
到了某一點, 它們有的
這些相互鍵結的極性鍵的強度
開始擋不住振動了, 對吧?
一旦這種情況發生時, 這些分子 ----
讓我再多畫幾個 ----

English: 
to put quotation marks there.
That's not very scientific.
But they would vibrate around,
they would buzz around a
little bit.
I'm drawing arrows to show
that they are vibrating.
It doesn't have to be just
left-right it could be up-down.
But as you add more and more
heat in a solid, these
molecules are going to
keep their structure.
So they're not going to move
around relative to each other.
But they will convert that heat,
and heat is just a form
of energy, into kinetic energy
which is expressed as the
vibration of these molecules.
Now, if you make these molecules
start to vibrate
enough, and if you put enough
kinetic energy into these
molecules, what do you think
is going to happen?
Well this guy is vibrating
pretty hard, and he's
vibrating harder and harder as
you add more and more heat.
This guy is doing
the same thing.
At some point, these polar bonds
that they have to each
other are going to start not
being strong enough to contain
the vibrations.
And once that happens, the
molecules-- let me draw a
couple more.

Czech: 
Kdybych kreslil komix,
tak bych vibrace nakreslili tak,
že bych sem
dal uvozovky.
Ale to by nebylo vědecké.
Nicméně molekuly
by vibrovaly.
Proto sem nakreslím šipky,
které znázorňují vibrace.
Vibrace nemusí
být jen zleva doprava,
ale také shora dolů.
Nicméně i když budete látce v pevném
skupenství přidávat stále více tepla,
tak molekuly budou nadále 
udržovat své uspořádání.
To znamená, že se vůči sobě
navzájem nebudou pohybovat.
Ale toto teplo, 
což je vlastně druh energie,
budou převádět
na kinetickou energii,
která se bude projevovat
vibracemi těchto molekul.
Nicméně co myslíte,
že se stane,
pokud tyto molekuly
dostatečně rozvibrujete
tedy když jim dodáte dostatek
kinetické energie?
Tahle molekula vibruje
už pořádně silně
a bude vibrovat ještě silněji s tím,
jak přidáváte stále více tepla.
U téhle dochází
k tomu samému.
V určitém okamžiku dojde k tomu,
že tyto polární vazby,
které k sobě poutají
jednotlivé molekuly,
přestanou být dostatečně silné na to,
aby vydržely tyto vibrace.

German: 
dort Anführungszeichen zu setzen.
Das ist nicht sehr wissenschaftlich.
Aber sie würde um vibrieren, sie würden
ein bisschen herumzappeln.
Ich zeichne Pfeile, um zu zeigen, dass sie vibrierende sind.
Es muss nicht nur links - rechts sein
es könnte auch auf-ab sein.
Aber beim Hinzufügen von mehr und mehr Wärme in einen Feststoff
dann werden diese Moleküle ihre Struktur halten.
Sie gehen also nicht relativ zueinander bewegen.
Aber sie werden konvertiert, die Wärme und Hitze ist nur eine form
Energie in kinetische Energie, die als ausgedrückt ist die
die Schwingung dieser Moleküle.
Nun, wenn Sie diese Moleküle bilden zu vibrieren beginnen
genug, und wenn Sie ausreichend kinetische Energie in diese setzen
Moleküle, was denkst du, wird passieren?
Auch dieser Kerl vibriert ziemlich hart, und er
vibriert immer mehr und wenn Du mehr und mehr Hitze hinzufügst
Dieser Kerl tut die gleiche Sache.
An einem gewissen Punkt diese polaren Bindungen, die sie zu jedem haben
andere werden bald anfangen wird nicht stark genug, um enthalten
die Vibrationen.
Und wenn das passiert, die Moleküle--lass mich zeichnen ein
paar mehr.

Thai: 
ใส่เครื่องหมายอัญประกาศมี
ที่ไม่ใช่ทางวิทยาศาสตร์มาก
แต่พวกเขาจะ vibrate สถาน พวกเขาจะ buzz สถาน
หน่อย
ผมกำลังวาดลูกศรเพื่อแสดงว่า พวกเขามีระบบสั่น
มันไม่ได้เป็นเพียง
ซ้ายขวามันอาจจะขึ้น-ลง
แต่ เมื่อคุณเพิ่มมาก ขึ้นความร้อนในของแข็ง เหล่านี้
โมเลกุลจะให้โครงสร้างของพวกเขา
ดังนั้น พวกเขาไม่กำลังจะย้ายไปรอบ ๆ ซึ่งกันและกัน
แต่พวกเขาจะแปลงที่ความร้อน ความร้อนเป็นเพียงรูปแบบ
พลังงาน เป็นพลังงานจลน์ซึ่งจะแสดงเป็นการ
การสั่นสะเทือนของโมเลกุลเหล่านี้
ตอนนี้ ถ้าคุณทำให้โมเลกุลเหล่านี้เริ่ม vibrate
เพียงพอ และ ถ้าคุณใส่พอพลังงานจลน์เป็นเหล่านี้
โมเลกุล สิ่งที่คุณคิดว่า จะเกิดขึ้น
ดีคนนี้จะสั่นสะเทือนสวยหนัก และเขาจะ
ระบบสั่นหนัก และหนักเมื่อคุณเพิ่มความร้อนมาก ขึ้น
ผู้ชายคนนี้กำลังทำสิ่งเดียวกัน
ในบางจุด พันธบัตรเหล่านี้โพลาร์ที่มีแต่ละ
อื่น ๆ กำลังจะเริ่มไม่แข็งแรงพอจะประกอบด้วย
สั่นสะเทือน
และเมื่อเกิดขึ้น โมเลกุล - ผมวาดเป็น
คู่เพิ่มเติม

Japanese: 
引用符があります。
非常に科学的ではないです。
しかし、彼らの周りに振動する、彼らの周りの話題は、
少しだけ。
彼らが振動しているを表示する矢印を描いています。
それはちょうどする必要はありません。
左右上下のでしょうか。
しかし、固体より多くの熱を追加これら
分子の構造を維持する予定です。
彼らは互いに相対的に移動するつもりはないです。
しかし彼らはその熱を変換し、熱はちょうどフォーム
エネルギーとして発現する運動エネルギーに、
これらの分子の振動。
今のところ、これらの分子が振動を開始する場合
十分なこれらに十分な運動エネルギーを入れる場合と
分子、ことが起こると思いますか？
この男はかなりハード振動しても、彼は
振動より多くの熱を追加すると難しくなっ。
この男は同じことをやっています。
いくつかの時点で、それぞれを持っているこれらの極債券
その他を含むように十分に強いされていないを開始する予定です。
振動。
それが起これば、分子 ― を描画できるようにと、
多くのカップル。

Portuguese: 
marcações para indicar a vibração.
Isso não é muito científico.
Mas elas vibrariam, começariam a
dar uma leve tremida.
Estou desenhando flechas para indicar que estão vibrando.
Não precisa ser somente
para os lados, também pode ser para cima ou para baixo.
Mas conforme você vai adicionando mais e mais calor a um sólido,
essas moléculas vão manter sua estrutura.
Então elas não vão se mover em relação às outras.
Mas elas irão converter esse calor -- calor é apenas uma
forma de energia -- em energia cinética, que é expressada como
a vibração destas moléculas.
Agora, se você fizer estas moléculas vibrarem o bastante,
e se você colocar energia cinética suficiente nestas moléculas,
o que você acha que acontecerá?
Bem, este cara está vibrando bastante,
e ele está vibrando cada vez mais conforme mais calor é adicionado.
Este cara também está fazendo o mesmo.
Em algum momento, essas ligações polares que existem entre elas
não serão fortes o bastante para conter
as vibrações.
E quando isso acontecer, as moléculas... Vou desenhar
mais algumas.

Chinese: 
来表示振动
其实这样画并不是太科学的
这些分子会不停地振动
它们会上下左右地振动
我用箭头来表示这些分子在振动
它们不只是左右地振动 它们也会上下地振动
而当你不断地给固体加热
这些分子会尽量保持它们的结构
因此它们不会相对地移动
我们知道热量
只是能量的一种形式
这时这些分子会把热量转换成动能
进而以分子振动的形式表现出来
现在 如果你使这些分子振动得足够剧烈
如果你给它们足够多的动能
接下来会发生什么呢？
看 这个分子非常剧烈地振动着
当你不断地给它加热时 它会振动得越来越剧烈
这个分子也是一样
某种情况下
这些本来相互连接的极性键
开始不能承受分子的剧烈振动
当这种情况发生时 这些分子
先让我再多画几个

Turkish: 
.
Bu çok fenle alakalı bir şey değil.
Neyse bu moleküller etraflarında az da olsa titreşir ve vızıldarlar.
.
Moleküllerin titreştiğini gösterebilmek için oklar çiziyorum.
Okların sadece sağdan sola olmasına gerek yok yukarıdan aşağıya da olabilirler.
.
Ve eğer ki katı bir maddeye daha ve daha fazla ısı ekleyecek olursanız
bu moleküller yapılarını korumaya devam edeceklerdir.
O zaman birbirlerine yakın bir şekilde hareket etmeyeceklerdir.
Ama moleküller aldıkları ısıyı kinetik enerjiye çevireceklerdir-çünkü ısı da bir enerji çeşididir-
kinetik enerji de az önce ifade ettiğimiz üzere moleküllerin titreşimi olacaktır.
.
Evet ve şimdi eğer ki bu molekülleri yeteri kadar titreştirirseniz ve bu moleküllere yeteri kadar kinetik enerji yüklerseniz
bu moleküllere ne olacağını tahmin edersiniz ?
.
Bu adam yeterince sert bir şekilde titreşiyor ve onu ısıttığınız da
daha sert ve güçlü bir şeklide titreşmeye devam ediyor
Buradaki de aynısını yapıyor.
Bazı sıcaklıklarda ,bu polar bağlar ,yani moleküllerin arasındaki bağlar,titreşimleri taşıyamayacak kadar güçsüzleşmeye başlar.
.
.
Ve bu olay gerçekleştiğinde-şuraya bir kaç tan daha çizeyim-.
.

Polish: 
narysowanie tu cudzysłowu.
To nie jest zbyt naukowe.
Ale wibrowałyby dookoła, brzęczałyby
trochę.
Rysuję strzałki, aby pokazać ci, że wibrują.
To nie musi być po prostu
lewo-prawo, może być góra-dół.
Ale kiedy dodajesz coraz więcej ciepła do ciała stałego,
cząsteczki pozostaną w swojej strukturze.
Więc nie będą się poruszać zależnie od siebie.
Ale przekształcą to ciepło (a ciepło jest po prostu formą
energii) w energię kinetyczną która wyrażać się będzie jako
wibracje tych cząsteczek.
Jeśli sprawisz, że cząsteczki zaczną wibrować
wystarczająco, i jeśli dostarczysz tym cząsteczkom wystarczająco
energii kinetycznej, co wtedy się stanie?
Ten gość wibruje dość mocno,
i wibruje coraz mocniej kiedy dostarczasz coraz więcej ciepła.
Ten gość robi tę samą rzecz.
W pewnym stopniu te wiązania polarne
przestaną być wystarczająco silne, aby utrzymać
wibracje.
I kiedy się to stanie, cząsteczki... - pozwól mi narysować
kilka więcej.

Portuguese: 
marcações para indicar a vibração.
Isso não é muito científico.
Mas elas vibrariam, começariam a
dar uma leve tremida.
Estou desenhando flechas para indicar que estão vibrando.
Não precisa ser somente
para os lados, também pode ser para cima ou para baixo.
Mas conforme você vai adicionando mais e mais calor a um sólido,
essas moléculas vão manter sua estrutura.
Então elas não vão se mover em relação às outras.
Mas elas irão converter esse calor -- calor é apenas uma
forma de energia -- em energia cinética, que é expressada como
a vibração destas moléculas.
Agora, se você fizer estas moléculas vibrarem o bastante,
e se você colocar energia cinética suficiente nestas moléculas,
o que você acha que acontecerá?
Bem, este cara está vibrando bastante,
e ele está vibrando cada vez mais conforme mais calor é adicionado.
Este cara também está fazendo o mesmo.
Em algum momento, essas ligações polares que existem entre elas
não serão fortes o bastante para conter
as vibrações.
E quando isso acontecer, as moléculas... Vou desenhar
mais algumas.

Lithuanian: 
dėti kabutėse yra.
Tai nėra labai mokslo.
Bet jie būtų vibruoti aplink, jie būtų buzz aplink yra
šiek tiek.
(Aš) piešiu rodykles parodyti, kad jie yra vibracija.
Ji nebūtinai turi būti tik
horizontalia gali būti aukštyn arba žemyn.
Bet kaip galite pridėti daugiau ir daugiau šilumos, kietas, tai
molekulių ketinate laikyti jų struktūrą.
Taigi jie nesiruošia judėti vienas kito atžvilgiu.
Bet jie bus konvertuoti tos šilumos ir šilumos yra tik formos
energijos, į kinetinę energiją, kuri išreiškiama kaip į
šių molekulių vibracijos.
Dabar, jei jūs padaryti šių molekulių pradeda vibruoti
pakankamai, ir jei jūs įtraukėte pakankamai kinetinę energiją į tai
molekulių, ką manote nutiks?
Na šis vaikinas yra vibracijos gana sunku, ir jis yra
Vibruojantis sunkiau ir sunkiau, kaip jūs įtraukti vis daugiau ir daugiau šilumos.
Šis vaikinas daro tą patį.
Tam tikru momentu, šių poliarinių obligacijos, kurios jie turi kiekvienam
Kitos ketina pradėti nėra pakankamai stiprūs, kad yra
virpesius.
Ir kai tai atsitiks, molekulės - leiskite atkreipti į
pora daugiau.

Malay (macrolanguage): 
tanda petikan disini
ia bukannlah scientifik
mereka akan bergetar disekeliling
atau pun buzz
saya lukiskan anak panah untuk tunjukkan mereka sedang bergetar
ia tidak semestinya hanya kekriri kekanan
mungkin keatas kebawah
semakin anda menambah atau meningkatkan suhu dalam pepejal ini,
molekul ini akan terus mengekalkan stuktur mereka
jadi mereka tidak akan bergerak sesama mereka
tetapi mereka akan mengubah haba,dan haba hanyalah bentuk
tenaga,kepada tenaga kinetik yang mana diekpresikan sebagai
getaran molekul ini
sekarang jika anda telah membuatkan molekul ini bergetar dengan kuat
dan jika anda letakkan lagi tenaga kinetik kepada molekul ini
apa yang akan berlaku?
ok,jadi yang ini akan bergetar dengan sangat kuat dan
ia akan bergetar dengan lebih kuat lagi sekiranya anda letakkan lebih banyak haba
yang ini juga melakukan perkara yang serupa
sehingga satu tahap,ikatan polar yang mereka ada
akan mula tidak lemah dan tidak kuat untuk menampung
getaran ini
dan sekirannya ianya berlaku,molekul ini--mari saya lukis
beberapa pasangan lagi

English: 
Once that happens, the molecules
are going to start
moving past each other.
So now all of a sudden, the
molecule will start shifting.
But they're still attracted.
Maybe this side is moving here,
that's moving there.
You have other molecules
moving around that way.
But they're still attracted
to each other.
Even though we've gotten the
kinetic energy to the point
that the vibrations can kind of
break the bonds between the
polar sides of the molecules.
Our vibration, or our kinetic
energy for each molecule,
still isn't strong enough to
completely separate them.
They're starting to slide
past each other.
And this is essentially what
happens when you're in a
liquid state.
You have a lot of atoms that
want be touching each other
but they're sliding.
They have enough kinetic energy
to slide past each
other and break that solid
lattice structure here.

Lithuanian: 
Kai tai atsitiks, molekulių ketina pradėti
juda anksčiau vienas kitą.
Taigi dabar staiga, molekulės bus pradėti perkelti.
Bet jie vis dar traukia.
Gal šioje pusėje yra perkelti čia, tai yra pereiti ten.
Turite kitų molekulių juda aplink tokiu būdu.
Bet jie vis dar traukia viena kitą.
Nors mes įgytas kinetinė energija iki taško
kad vibracija gali rūšies nutraukti tarpusavio į
polinių molekulių pusių.
Mūsų vibracijos, ar mūsų kinetinės energijos kiekviena molekulė,
vis dar nėra pakankamai stiprūs, kad visiškai atskirti jas.
Jie pradeda slysti praeityje viena kitai.
Ir tai iš esmės, kas atsitinka, kai jūs į a
skysti.
Jūs turite daug atomų kad nori liečia viena kitą
bet jie labai stumdomas.
Jie turi pakankamai kinetinės energijos, stumkite praeityje viena
kitų ir nutraukti tos kietos grotelių struktūros čia.

Thai: 
เมื่อเกิดขึ้น โมเลกุลกำลังจะเริ่มต้น
เลื่อนผ่านกัน
ตอนนี้ จู่ ๆ โมเลกุลจะเริ่มขยับ
แต่พวกเขากำลังยังคงดูด
บางทีข้างนี้จะย้ายที่นี่ ที่จะย้ายมีการ
โมเลกุลอื่น ๆ ย้ายลักษณะนั้นได้
แต่พวกเขากำลังยังคงดึงดูดกัน
ถึงแม้ว่าเราได้รับพลังงานจลน์ ณ
ที่สั่นสะเทือนสามารถแบ่งพันธบัตรระหว่างชนิดของการ
ด้านขั้วของโมเลกุล
สั่นสะเทือนของเรา หรือพลังงานจลน์ของโมเลกุลแต่ละ
ยัง ไม่แข็งแรงพอจะแยกพวกเขาทั้งหมด
พวกเขากำลังเริ่มต้นการเลื่อนผ่านกัน
และนี่คือเป็นสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อคุณอยู่ในการ
สถานะของเหลว
คุณมีจำนวนมากของอะตอมต้องได้สัมผัสกัน
แต่พวกเขากำลังเลื่อน
มีพลังงานจลน์มากพอกับภาพนิ่งเลยละ
อื่น ๆ และทำลายโครงสร้างของโครงตาข่ายแข็งประกอบที่นี่

Turkish: 
Ve bu olay gerçekleştiğinde ,moleküller birbirleri üstünde hareket etmeye başlayacaklar
.
O zaman bir anda molekül değişmeye başlayacak.
Ama moleküller yine de birbirlerini çekecekler.
Belki bu kısım buraya hareket edecek ve bu taraf da şuraya hareket edecektir.
Bu yoldan hareket eden diğer moleküller de var.
Ama yine birbirlerini etkiliyorlar.
Her ne kadar kinetik enerjiyi bir nokta için almış olsak da
enerji sonucu oluşan titreşimler moleküllerin polar kısmındaki bağlara zarar verebilir ve kırabilir.
.
Her bir molekülde oluşan bu titreşimler veya bu kinetik enerji,
bu bağları birbirinden tamamen ayıracak kuvvette değildir.
Birbirleri üstünden kaymaya hareket etmeye başlarlar.
Ve bu da aslında madde sıvı haldeyken oluşan olaydır.
.
Elinizde bir sürü birbirine dokunmak değmek isteyen atom var ama
sadece birbirleri üstünden kayabiliyorlar.
Birbirleri üzerinde hareket edecek ve yer değiştirecek kadar kinetik enerjiye sahipler ve
katı örgü yapılarını kırabilirler.

Czech: 
Jakmile tedy polární vazby již nebudou
schopné udržet molekuly pohromadě,
tak molekuly začnou
klouzat jedna po druhé.
Molekuly se tedy náhle
začnou přesunovat.
Ale stále budou
k sobě přitahovány.
Takže tahle se pohne sem
a tahle se posune tam.
Máte tu navíc i další molekuly,
které se pohybují tímto směrem.
Ale stejně jsou pořád
přitahované jedna druhou.
Je tomu tak i přesto,
že jsme dodali dostatek
kinetické energie k tomu,
aby tyto vibrace mohly přerušit vazby
mezi nabitými částmi molekul.
Vibrace, tedy kinetická
energie dodaná každé molekule,
stále není dostatečně silná k tomu,
aby molekuly úplně rozdělila.
Začínají kolem
sebe proklouzávat.
K tomuto dochází
již v tekutém skupenství.
Máme tu spoustu atomů,
které se chtějí navzájem dotýkat,
ale zároveň jsou kluzké.
Mají dostatek kinetické energie k tomu,
aby po sobě mohly klouzat
a rozbít tak tuto pevnou
mřížkovou strukturu.

Malay (macrolanguage): 
sekirannya ia berlaku,molekul ini akan mula untuk bergerak
melepasi satu sama lain
maka sekarang dengan tiba2,molekul ini akan mula berubah
tetapi mereka masih tertarik
mungkin yang ini bergerak disini,yang ini bergerak disitu
anda ada molekul lain bergerak disekeliling seperti itu
tapi mereka masih tertarik antara satu sama lain
walaupun kita mempunyai tenaga kinetik yang pada satu tahap
boleh menyebabkan getaran memecahkan ikatan antara
kutub molekul
getaran, atau tenaga kinetik untuk setiap molekul
masih tidak cukup untuk memisahkan mereka sepenuhnya
mereka mula untuk melintasi antara satu sama lain
dan ini secara dasarnya apa yang berlaku apabila kita berada
dalam keadaan cecair
anda ada banyak atom yang mahu menyentuh antara satu sama lain
tetapi mereka hanya melintasi saja
mereka mempunyai tenaga kinetik yang cukup untuk melintasi anatara satu sama lain
dan memecahkan struktur kekisi pepejal ini

Bulgarian: 
молекулите ще започнат
да се отделят
една от друга.
Изведнъж молекулите
се отделят.
Но още се привличат
помежду си.
Например тази се плъзга насам,
другата - натам,
още молекули се движат
насам...
Но още се привличат
помежду си.
Макар, че кинетичната енергия
е стигнала до точката,
в която вибрациите
скъсват връзките
между полярните страни
на молекулите,
Вибрацията, или кинетичната енергия
на всяка молекула,
още не е достатъчна
за да ги раздели напълно.
Те се плъзгат
една покрай друга.
Това е поведението
при течно състояние.
Има атоми, които се стремят
един към друг,
но се приплъзват
покрай другите,
кинетичната им енергия
е достатъчна,
за да разрушат
твърдата решетъчна структура.

Portuguese: 
Quando isso acontecer, as moléculas vão começar a
se mover entre elas.
De repente, a molécula começará a mudar de posição.
Mas elas ainda se atraem.
Talvez este lado se mova pra cá, aquele se mova pra lá.
Outras moléculas se movem naquela direção.
Mas elas ainda estão atraídas entre si.
Mesmo que tenhamos conseguido energia cinética para
fazer com que as vibrações rompam as ligações entre os
lados polares das moléculas.
Nossa vibração, ou a nossa energia cinética de cada molécula,
ainda não é forte o bastante para separá-las completamente.
Elas estão começando a escorregar entre si.
E isso é essencialmente o que acontece quando você está em um
estado líquido.
Você tem um monte de átomos que querem estar em contato uns com os outros,
mas estão escorregando.
Eles tem energia cinética suficiente para escorregar entre si
e romper aquela estrutura de rede daqui.

Japanese: 
それが起これば、分子は始めるつもり
それぞれ他の過去の移動。
だから今突然、分子をシフトが開始されます。
しかし、彼らはまだ魅了。
多分この側は、ここで移動すると、それが動いています。
その方法を動かす他の分子があります。
しかし、彼らはまだお互いに惹かれています。
にもかかわらず、我々 はポイントに運動エネルギーを得ています。
振動が一種間の結束を破ることができること、
分子の極性の両側。
我々 の振動または各分子の運動エネルギー
まだ完全にそれらを分離するには十分に強いではないです。
彼らはそれぞれ他の過去のスライドを始めています。
これは本質的にあなたにいるときに何が起こるかと、
液体状態。
たい多くの原子がある互いに触れること
しかし、スライドしています。
各過去のスライドさせるのに十分な運動エネルギーがあります。
その他ここで固体格子構造を破る。

Portuguese: 
Quando isso acontecer, as moléculas vão começar a
se mover entre elas.
De repente, a molécula começará a mudar de posição.
Mas elas ainda se atraem.
Talvez este lado se mova pra cá, aquele se mova pra lá.
Outras moléculas se movem naquela direção.
Mas elas ainda estão atraídas entre si.
Mesmo que tenhamos conseguido energia cinética para
fazer com que as vibrações rompam as ligações entre os
lados polares das moléculas.
Nossa vibração, ou a nossa energia cinética de cada molécula,
ainda não é forte o bastante para separá-las completamente.
Elas estão começando a escorregar entre si.
E isso é essencialmente o que acontece quando você está em um
estado líquido.
Você tem um monte de átomos que querem estar em contato uns com os outros,
mas estão escorregando.
Eles tem energia cinética suficiente para escorregar entre si
e romper aquela estrutura de rede daqui.

Polish: 
Kiedy się to stanie, cząsteczki zaczną
poruszać się obok siebie.
A teraz nagle cząsteczka zacznie przemieszczać się.
Ale wciąż są związane.
Może ta strona rusza się tutaj, ta rusza się tam
Masz inne cząsteczki, ruszające się w tę stronę.
Ale wciąż są ze sobą połączone.
Pomimo to doprowadzimy do sytuacji, że energia kinetyczna sprawi,
że wibracje będą mogły przerwać wiązania pomiędzy
polarnymi stronami cząsteczek.
Nasze wibracje, albo nasza energia kinetyczna każdej cząsteczki
wciąż nie jest wystarczająco silna, aby kompletnie je rozłączyć.
Zaczynają ślizgać się obok siebie.
I to istotnie dzieje się kiedy jesteś w
stanie stałym.
Masz wiele atomów, które chcą dotykać innych atomów
ale wciąż się ślizgają.
Mają wystajczająco dużo energii kinetycznej, aby ślizgać się obok siebie
i przerwać tą siatkową strukturę w tym miejscu.

Chinese: 
当这种情况发生时
分子就开始相对地移动
突然地
分子开始移动
不过它们依然是相互吸引的
这边可能会移动到这儿 那边会移动到那儿
其他的分子可能是这样移动
但是这些分子依然是相互吸引的
尽管我们使它的动能增加到了
分子的振动足够破坏
两个分子间的极性键的程度
这种振动 或者是每个分子的动能
依然没有剧烈到使分子间的极性键完全破坏
于是它们开始进行相对地滑动
这实际上就是
物质变成了液态
这里有很多的原子倾向于相互接触
但它们在滑动
这时它们有了足够大的动能进行相对滑动
这就破坏了固态的晶格结构
接下来如果你再给溶液增加更多的动能

German: 
Wenn das passiert, werden die Moleküle bald anfangen
sich aneinander vorbeizubewegen.
So, jetzt plötzlich, verlagert sich das Molekül
Aber sie sind immer noch angezogen.
Vielleicht diese Seite hier bewegt, dass es bewegt.
Sie haben andere Moleküle, die auf diese Weise bewegen.
Aber sie sind noch zu einander hingezogen.
Auch wenn wir, die kinetische Energie auf den Punkt bekommen haben
die Schwingungen die Bande zwischen Art unterbrechen können, die
Polar Seiten der Moleküle.
Unsere Schwingung oder unsere kinetische Energie für jedes Molekül,
noch nicht stark genug, um sie vollständig zu trennen.
Sie fangen an, sich aneinander vorbeizuschieben.
Und dies ist im Wesentlichen das, was passiert, wenn man in ein
flüssigen Zustand.
Sie haben eine Menge von Atomen, die einander berühren werden
aber sie schieben sich aneinander vorbei.
Sie haben ausreichend kinetische Energie, um sich vorbei aneinander vorbeizuschieben
und brechen hier die festen Gitterstruktur auf.

Chinese: 
一旦這種情況發生時,
分子就開始從彼此身旁經過, 對吧? 它們就開始從彼此身旁經過.
也就是說現在, 突然間, 分子會開始移動, 分子會開始移動,
不過, 它們依然是吸引著的.
可能這邊會移動到這兒, 那邊會移動到那兒.
其他的分子會向那邊移動.
但是, 他們依然是相互吸引的, 對吧?
儘管我們已把動能增加到了
振動幾乎足以破壞分子兩極性端之間的
這些鍵的程度了.
這振動, 或者說每個分子的動能,
依然沒有強到可以把它們完全分開.
它們開始在彼此身旁滑過去.
而這實質上就是
在液態中時會發生的現象.
有很多的分子想要彼此碰觸,
但它們在滑動.
它們有足夠的動能滑過彼此身旁
而破壞了這兒的那個固態的晶格.

Chinese: 
和增加更多的热量
那么这时它们就不再可以呆在一起了
它们不会再相互呆得这么靠近
如果你给它足够大的动能
它们就将会变成像这样
它们会完全地分开
它们就会各自独立
当它们是理想气体时它们是完全独立的
不过对于一般的气体而言
它们的分子已经不再相互接触
它们有可能会相互碰撞
但由于它们自己有足够大的动能
它们都在做自己的事情
也就是说它们并不相互接触
如果你就想想气体是长什么样的
这就会给你一个非常直观的理解
比如 我们很难看到气体
为什么我们很难看得到气体呢？
因为气体中的分子之间距离得非常的远
所以气体不会像液体或固体那样
在光线下表现出来
如果我们使分子间距再扩大 固体就会――
呃 我或许不应该拿冰来作为例子
因为冰或水属于极少数特殊的例子
该物质固体的密度比其液体的密度要小

Malay (macrolanguage): 
dan jika anda menambahkan lagi tenaga kinetik, lebih banyak haba lagi
pada tahap ini mereka menjadi cecair
mereka tidak mampu lagi untuk untuk kekal bersama
mereka tidak boleh lagi kekal berdekatan antara satu sama lain
jika anda tambahkan lagi tenaga kinetik,mereka akan mula
kelihatan seperti ini
mereka akan berpisah sepenuhnya dan akan mula
melantun sendiri
terutamanya jika mereka ialah gas ideal
amnya,dalam keadaan gas,mereka tidak lagi menyentuh
antara satu sama lain
mereka mungkin akan berlanggar sesama mereka
tetapi mereka mempunyai tenaga kinetik yang sangat banyak
yang mana mereka semua hanya melakukan hal mereka sendiri
dan mereka tidak akan menyentuh
Saya fikir ia adalah wajar jika anda hanya berfikir tentang
apa gas itu
contohnya,ia sangat sukar untuk melihat gas
mengapa ianya sukar untuk melihat gas?
ia kerana molekul gas sangat jauh antara satu sama lain
Jadi mereka tidak bertindak ke atas cahaya dengan cara yang cecair
atau pepejal lakukan
dan jika kita membuatkan ia menjadi lebih jauh lagi,pepejal
ok saya sepatutnya tidak menggunakan ais sebagai contoh
kerana ais atau air ialah satu daripada keadaan dimana
pepejal ialah kurang tumpat daripada cecair

Portuguese: 
E então se você adicionar ainda mais energia cinética, ainda mais
calor, neste ponto já será uma solução.
Elas nem ao menos poderão ficar juntas.
Elas não vão poder ficar perto umas das outras.
Se você adicionar energia cinética suficiente, elas começarão
a ter esta aparência.
Elas vão separar-se completamente e, de certa forma,
saltitar independentemente.
Especialmente se forem consideradas um gás ideal.
Mas, no geral, em gases, elas não estão mais tocando
umas nas outras.
Talvez elas possam colidir entre si.
Mas elas possuem tanta energia cinética própria que
elas estão todas agindo por conta própria
e não estão se tocando.
Eu acho que isto é bem intuitivo se você apenas pensar sobre
o que é um gás.
Por exemplo, é difícil de ver um gás.
Por que é difícil de ver um gás?
Porque as moléculas estão muito longe umas das outras.
Então elas não sofrem a ação da luz da mesma maneira que um líquido
ou sólido sofreria.
E se continuarmos indo ainda mais longe com isto, um sóldio --
bem, eu provavelmente não deveria usar o exemplo com gelo.
Porque o gelo ou a água são uma das poucas situações em que o
sólido é menos denso que o líquido.

Japanese: 
さらに多くの運動エネルギーを追加する場合はさらに
熱は、この時点でそれは今、ソリューションです。
彼らも一緒に滞在することができるつもりです。
彼らはお互い近くに滞在することができるようにするつもりはないです。
始めるつもりなら十分な運動エネルギーを追加する場合
このようなします。
彼らは完全に独立したとそのようなつもりだの
跳ね返るない独立。
特に独立して彼らは理想気体をしている場合。
しかし、一般的には、ガス、彼らはもはやに触れています。
お互いに。
彼らはお互いにぶつかる可能性があります。
自分がそんなに運動エネルギーが
彼らはすべて自分のことをやっています。
彼らに触れていないです。
私は理にかなって直感的な場合だけを考えると思う
どのようなガスはあります。
たとえば、ガスを参照するは難しいです。
なぜそれは、ガスを参照するは難しいですか？
あるので、分子にさらに離れて。
ない方法でライトに演技しているようにする液体
または、固体と思います。
さらに、拡張かどうか私たちを保つことと固体--
まあ、私はおそらくの氷で、例を使用しないでください。
氷や水は数少ない状況の 1 つで、
固体は液体より密。

Bulgarian: 
Когато добавим още
кинетична енергия,
още топлина
към това състояние,
вече ще се разделят,
няма да могат
да бъдат близо
едни до други.
При добавяне на кинетична енергия,
частиците ще започнат
да изглеждат така.
Напълно разделени
и движещи се хаотично
самостоятелно.
Напълно независими са
при идеалния газ,
но в общия случай на газ
те вече не се докосват
помежду си.
Може понякога
да се сблъскат,
но имат толкова много собствена
кинетична енергия,
че всяка се движи
сама за себе си
и не се докосват.
Така може да си представиш
какво представлява
състоянието газ.
Например това,
че газът трудно се вижда.
Защо не го виждаме?
Защото между молекулите му
има големи разстояния.
Те не въздействат на светлината
така, както течното
или твърдото вещество.
Да разгледаме и
твърдото състояние:
тук примерът с леда
не е особено подходящ,
тъй като водата е едно от
малкото вещества, за което
твърдото състояние е с по-малка
плътност от течното.

Lithuanian: 
Ir tada jei pridėsite dar kinetinė energija, dar labiau
šilumos, šiuo metu tai yra sprendimas dabar.
Jie net ne ketina turėti galimybę gyventi kartu.
Jie neketiname galλtψ gyventi netoli vienas nuo kito.
Jei pridėsite pakankamai kinetinės energijos jie ketina pradėti
atrodo taip.
Jie bus visiškai atskirai ir tada natūra,
Bounce aplink savarankiškai.
Ypač nepriklausomai jei jie idealių dujų.
Bet apskritai, dujose, jie labai jau neliesti
vienas kitą.
Jie gali bump vienas į kitą.
Bet jie turi tiek kinetinės energijos savo
jie visi daro savo dalyką
ir jie labai neliečiu.
Manau, kad prasminga intuityvus jei pamąstytumėte apie
kokios dujos yra.
Pavyzdžiui, sunku pamatyti dujų.
Kodėl tai sunku pamatyti dujų?
Nes molekulių yra daug toliau vienas nuo kito.
Todėl jie esate užsienio šviesos, kaip kad skystis
ar kietas būtų.
Ir jei mes nuolat daryti, padidintas, kieto-
Na, aš tikriausiai neturėtų naudoti pavyzdys su ledu.
Nes ledo arba vandens yra vienas iš kelių situacijose kai į
kietas yra tankus kaip skystis.

German: 
Und wenn Sie noch mehr kinetische Energie hinzufügen, dann noch mehr
Erhitzen, an dieser Stelle ist es nun eine Lösung.
Man will auch nicht zusammenbleiben können.
Sie gehen nicht zu nahe beieinander bleiben können.
Wenn Sie ausreichend kinetische Energie hinzufügen, dann
sieht es so aus.:
Sie werden völlig getrennt und dann
hüpfen Sie unabhängig umeinander herum
Vor allem wenn sie ein "ideales Gas" sind.
Aber in der Regel berühren Gasmoleküle sich nicht mehr
gegenseitig.
Sie können aufeinander stoßen.
Aber sie haben so viel kinetische Energie auf, dass
Sie alle ihr eigenes Ding machen.
und berühren sie nicht.
Ich denke, dass das intuitiv Sinn macht, wenn Sie gerade darüber nachdenken
was ein Gas ist.
Beispielsweise ist es schwer, ein Gas zu sehen.
Warum ist es schwer ein Gas zu sehen?
Da die Moleküle viel weiter auseinander sind.
Gase sind nicht in der Weise tätig sind wie eine Flüssigkeit
oder ein Feststoff.
Und wir können das noch weiter ausführen, ein Feststoff
Nun, sollte nicht ich wahrscheinlich das Beispiel mit Eis verwenden.
Da Eis oder Wasser eine der wenigen Situationen ist, in denen die
der Feststoff ist weniger dicht als die Flüssigkeit.

Chinese: 
接下來, 如果你把甚至更多的動能,
甚至更多的熱能加給 ---- 這當下它是個溶液了.
它會破壞 ---- 它們甚且不再能呆在一起了.
它們不再能挨得近彼此.
如果你加入足夠的動能,
它們會開始看起來像這樣.
它們會完全地分開, 然後似乎
獨立地四處彈跳.
特別地獨立, 假使它們是理想氣體的話.
不過, 一般而言, 在氣體中,
它們不再相互接觸.
它們有可能會彼此碰撞.
但它們自己有很多動能,
以致它們都在做自己的事情,
而不相互接觸.
我認為這在直覺上說得通,
你只消想想氣體是什麼.
舉例來說, 我們很難看見氣體.
為什麼很難看得到氣體呢?
因為分子之間距離得非常遠.
所以, 它們不會以液體或固體那樣的方式
對光線產生影響.
如果, 我們使分子間距再擴大, 固體 ----
嗯, 我或許不應該拿冰來做例子,
因為, 冰或水的情形是極少數
固體的密度比其液體的密度要小的例子之一,

Thai: 
แล้ว ถ้าคุณเพิ่มพลังงานจลน์มากขึ้น เพิ่มเติม
ความร้อน ณจุดนี้ เป็นการแก้ปัญหา
พวกเขาไม่ได้จะสามารถอยู่ร่วมกัน
พวกเขาจะไม่ไปจะอยู่ใกล้กัน
ถ้าคุณเพิ่มพลังงานจลน์มากพอที่พวกเขากำลังจะเริ่มต้น
มองเช่นนี้
พวกเขากำลังจะแยกกันอย่างสมบูรณ์แล้วของ
ตีกลับรอบอย่างอิสระ
อย่างเป็นอิสระโดยเฉพาะอย่างยิ่งถ้าพวกเขากำลังเป็นแก๊สอุดมคติ
แต่โดยทั่วไป ก๊าซ พวกเขาจะไม่สัมผัส
กันและกัน
พวกเขาอาจชนกัน
แต่จะมีพลังงานจลน์มากบนที่ของตนเอง
พวกเขาทั้งหมดทำสิ่งที่ตนเอง
และพวกเขากำลังสัมผัส
ผมคิดว่า ที่ทำให้รู้สึกง่ายถ้าคุณคิดถึง
แก๊สอะไรได้
ตัวอย่าง มันเป็นแก๊สมองเห็นได้ยาก
เหตุใดจึงยากที่จะดูแก๊ส
เนื่องจากโมเลกุลอยู่ห่างกันอีกมาก
ดังนั้นพวกเขาไม่ได้ทำหน้าที่ไฟในลักษณะที่เป็นของเหลว
หรือของแข็งจะ
และถ้าเราเก็บไว้ที่ขยายเพิ่มเติม ของแข็ง-
ดี เราอาจไม่ควรใช้ตัวอย่างน้ำแข็ง
เนื่องจากน้ำแข็งหรือน้ำเป็นหนึ่งในสถานการณ์สองสามที่
ทึบมีน้อยหนาแน่นมากกว่าของเหลว

English: 
And then if you add even more
kinetic energy, even more
heat, at this point it's
a solution now.
They're not even going to be
able to stay together.
They're not going to be able
to stay near each other.
If you add enough kinetic energy
they're going to start
looking like this.
They're going to completely
separate and then kind of
bounce around independently.
Especially independently if
they're an ideal gas.
But in general, in gases,
they're no longer touching
each other.
They might bump into
each other.
But they have so much kinetic
energy on their own that
they're all doing
their own thing
and they're not touching.
I think that makes intuitive
sense if you just think about
what a gas is.
For example, it's hard
to see a gas.
Why is it hard to see a gas?
Because the molecules are
much further apart.
So they're not acting on the
light in the way that a liquid
or a solid would.
And if we keep making that
extended further, a solid--
well, I probably shouldn't
use the example with ice.
Because ice or water is one of
the few situations where the
solid is less dense
than the liquid.

Turkish: 
Ve sonra daha da fazla kinetik enerji ekleyecek olursanız
daha fazla ısıtırsanız,bu noktada bu çözüm olmuş oluyor.
Moleküller beraber bile kalamayacaklar.
Hatta birbirlerinin yakınında bile olamayacaklar.
Eğer ki yeteri kadar kinetik enerji ekleyecek olursanız oluşan yapı buna benzeyecektir.
.
Birbirlerinden tamamen ayrılacaklar ve bağımsız bir şekilde etrafta sıçrayacaklar.
.
Eğer ki ideal bir gaz ise,özellikle bağımsızca hareket edecekler.
Ama genel olarak,maddenin gaz halinde,artık atomlar ve moleküller birbirlerine dokunmazlar birbirlerine değemezler.
.
Bazen birbirleriyle çarpışabilirler.
Ama her biri o kadar fazla kinetik enerjiye sahip ki kendi işerini kendi başlarına yapabilirler ve birbirlerine dokunmazlar.
.
.
Eğer ki gazın ne olduğunu düşünürseniz,bence bu da gazın tanımı için çok mantıklı.
.
Örneğin,bir gazı görmek çok zordur.
Peki neden gazı görmek zordur?
Çünkü gazın molekülleri birbirlerine yakın değiller yani yan yana değiller.
Bu yüzden de ışık altında bir katı veya da bir sıvı gibi hareket etmiyorlar.
.
Ve ayrıca, eğer ki bu örnekleri daha da çoğaltmak istersek
, muhtemelen buz örneğini kullanmamam gerekir.
Çünkü buz ve su katının sıvıdan daha düşük yoğun olduğu bir örnektir.
.

Czech: 
Pokud přidáme ještě
více kinetické energie,
ještě více tepla,
protože zatím je to stále roztok,
tak molekuly vůbec nebudou
schopné zůstat pohromadě.
Nebudou ani schopné zůstat
jedna blízko druhé.
Když dodáte dostatek
kinetické energie začne
to vypadat takto.
Molekuly se rozdělí
a pak se začnou nezávisle pohybovat.
Pohyb bude
tím nezávislejší,
čím více se vlastnosti plynu
přibližují vlastnostem ideálního plynu.
Ale obecně můžeme říci,
že v plynech se molekuly nedotýkají.
Ale mohou do sebe narazit.
Ale mají samy o sobě tolik
kinetické energie,
že po nárazu pokračují
svým vlastním směrem
a nadále se už nedotýkají.
Myslím, že to dává smysl,
když se zamyslíte nad tím,
co vlastně plyn je.
Například,
je velmi těžké plyn vidět.
Proč to je tak těžké?
Protože molekuly plynu jsou
od sebe velmi vzdálené.
Takže při interakci
se světlem se nechovají stejně,
jako se chovají kapaliny
nebo pevné látky.
A když to stáhneme
konkrétně na pevné látky...
Tady tedy není vhodné použít
jako příklad led.
Je to z toho důvodu,
že led a voda jsou jednou
z několika málo situací,
kdy má pevná látka menší
hustotu než kapalina.

Polish: 
I wtedy, jeśli dodasz jeszcze więcej energii kinetycznej, nawet więcej
ciepła, w tym momencie otrzymujesz roztwór.
One nawet nie będą zdolne, aby pozostać razem.
Nie będą nawet zdolne, aby być blisko siebie.
Jeśli dodasz wystarczająco dużo energii kinetycznej, wtedy zaczną
wyglądać w ten sposób.
Kompletnie się od siebie odseparują i wtedy jakby
będą odbijać się niezależnie od siebie.
Szczególnie niezależnie, jeśli są idealnym gazem.
Ale generalnie w gazach cząsteczki nie dotykają
siebie nawzajem.
Mogą wpadać na siebie,
ale mają tak dużo własnej energii kinetycznej,
że robią, to co do nich należy
i nie stykają się.
Myślę, że to ma intuicyjny sens jeśli tylko pomyślisz
czym jest gaz.
Na przykład, trudno jest zobaczyć gaz.
Czemu jest tak trudno go zobaczyć?
Ponieważ cząsteczki są od siebie dużo bardziej oddalone.
Więc nie zachowują się w świetle tak jak ciecz
lub ciało stałe.
I jeśli pociągniemy to dalej, ciało stałe -
no, może nie powinienem używać lodu jako przykładu.
Ponieważ lód albo woda to jedne z niewielu przykładów, gdzie
ciało stałe ma mniejszą gęstość, niż ciecz.

Lithuanian: 
Štai kodėl ledo plūdės.
Ir Štai kodėl ledkalnių ne tik visi patenka į į
vandenyno dugne.
Ir tvenkinių ne visiškai užšaldyti kietas.
Bet jūs galite įsivaizduoti, kad, nes skystis yra daugelyje
kitais atvejais, nei vanduo, mažesnio tankio.
Tai dar viena priežastis, kodėl jūs galite pamatyti per ją mažai
šiek tiek geriau.
Arba ji yra ne diffracting - gerai aš neisiu į tą per daug,
kaip gal net kieta.
Bet dujos yra labiausiai akivaizdus.
Ir tai tiesa su vandeniu.
Skysto pavidalo yra tikrai tankesnis nei dujų forma.
Formoje dujų molekulių ketinate šokinėti, ne
liečia viena kitą.
Ir dėl to, kad gali daugiau šviesos
gauti per medžiagą.
Dabar klausimas yra, kaip padaryti mes matuojame šilumos kiekis
kad ji mano, kad tai vandens?
Ir paaiškinti, kad aš iš tikrųjų atkreipti į
Fazinė kaitos diagrama.
Kuris yra išgalvotas būdas aprašant ką nors gana
paprasta.
Leiskite man pasakyti, kad tai yra I 'm pridedant šilumos kiekis.
Ir tai yra temperatūra.

Polish: 
To dlatego lód unosi się na wodzie.
I to dlatego lodowce nie zapadają się
na dno oceanu.
I stawy nie zamarzają kompletnie do stanu stałego.
Ale możesz to sobie wyobrazić, ponieważ ciecz jest
w większości przypadków inna niż woda, mniej gęsta.
To inny powód dlaczego możesz patrzeć przez nią
trochę lepiej.
Albo nie poddaje się dyfrakcji (Sal powiedział dyfrakcja, ale miał na myśli refrakcję) - nie będę o niej mówił zbyt wiele
Ale gaz jest najbardziej oczywisty
,i to z wodą jest prawdą.
Forma ciekła jest zdecydowanie gęstsza od formy gazowej.
W formie gazowej cząsteczki podskakują dookoła
bez dotykania siebie.
I z tego powodu więcej światła
może przedostać się przez substancję.
Teraz pytaniem jest jak zmierzymy ilość ciepła
która jest potrzebna, aby zrobić to samo z wodą?
Wytłumaczę to, właściwie narysuję
który jest zabawną formą opisywania czegoś
diagram zmian faz,
dość przystępnie.
Pozwól, że powiem, że jest to ilość ciepła, które dodaję.
A to jest temperatura.

Chinese: 
這是冰會漂浮的原因,
而這也是為什麼冰山
不會都沉到海洋底,
和池塘不會完全凍結的理由.
不過, 你可以想像得出, 因為除了水的例子之外,
大多數液體的密度都較小.
這是另一個為什麼
你能比較好一點地看穿液體的理由 ----
或者說它不會折射光, 我不打算再講太多了 ----
可能甚至比固體要來得好.
但是, 氣體是最為明顯的.
水就是這樣.
液態的密度確實大於氣態的密度. ----
在氣態中, 分子會到處亂跳,
不相互接觸.
正因為這樣,
更多的光線可以通過該物質.
現在, 問題是我們要怎麼測出讓水經歷這樣
所需要的熱量?
為了解釋這個問題,
我會真的畫張物相變化圖,
這是描述頗為, 頗為直接的某事
的一種花俏法.
且說這(橫軸)代表我在加的熱量,
而這(縱軸)表示溫度.

Bulgarian: 
Това е причината
ледът да плава.
Затова айсбергите
не потъват
до дъното на океана.
Затова езерата
не замръзват напълно.
Но повечето други течности
освен водата
са с по-малка плътност
от твърдите си състояния.
През тях, като течности,
се вижда
малко по-добре,
те имат по-малка дифракция,
отколкото твърдите им състояния.
При газовете
е най-ясна разликата.
Дори и при водата:
водните пари.
Течното състояние очевидно
е много по-плътно от газообразното.
При газовете молекулите
подскачат наоколо
и не се докосват.
Поради това
повече светлина
преминава през веществото.
А как да измерим
количеството топлина,
необходимо да направи това
с водата?
За да обясня това,
ще начертая
графика, наречена
фазова диаграма.
Тя показва нещо 
доста разбираемо.
На тази ос е количеството топлина,
което добавям към системата,
а тук е температурата.

English: 
That's why ice floats.
And that's why icebergs don't
just all fall to the
bottom of the ocean.
And ponds don't completely
freeze solid.
But you can imagine that,
because a liquid is in most
cases other than water,
less dense.
That's another reason why you
can see through it a little
bit better.
Or it's not diffracting-- well I
won't go into that too much,
than maybe even a solid.
But the gas is the
most obvious.
And it is true with water.
The liquid form is definitely
more dense than the gas form.
In the gas form, the molecules
are going to jump around, not
touch each other.
And because of that,
more light can
get through the substance.
Now the question is, how do we
measure the amount of heat
that it takes to do
this to water?
And to explain that, I'll
actually draw a
phase change diagram.
Which is a fancy way of
describing something fairly
straightforward.
Let me say that this is the
amount of heat I'm adding.
And this is the temperature.

Thai: 
ที่ว่าทำไมน้ำแข็งลอย
และที่ว่าทำไม icebergs ไม่ตกทั้งหมดเพียงเพื่อการ
ด้านล่างของมหาสมุทร
และบ่อไม่สมบูรณ์ตรึงแข็ง
แต่คุณสามารถจินตนาการที่ เนื่องจากของเหลวเป็นส่วนใหญ่
กรณีอื่นที่ไม่ใช่น้ำ ไม่หนาแน่น
นั่นคืออีกเหตุผลที่ทำไมคุณสามารถดูผ่านได้เล็กน้อย
บิตที่ดีกว่า
หรือจะเป็น diffracting - ดีไปถามที่มากเกินไป
กว่าอาจจะได้ของแข็ง
แต่ก๊าซจะชัดเจนสุด
และมันเป็นความจริงน้ำ
แบบเหลวจะหนาแน่นแน่นอนมากขึ้นกว่าแบบแก๊ส
ในแบบแก๊ส โมเลกุลจะกระโดดรอบ ไม่
สัมผัสกัน
และเนื่องจากที่ สามารถแสงเพิ่มเติม
ได้รับผ่านสาร
ตอนนี้คำถามคือ ไร เราวัดปริมาณความร้อน
ที่จะทำให้น้ำหรือไม่
และอธิบายว่า ฉันจะจริงวาดเป็น
แผนภูมิขั้นตอนการเปลี่ยนแปลง
แฟนซีวิธีอธิบายบางสิ่งบางอย่างค่อนข้างเป็นที่
ตรงไปตรงมา
ให้ฉันบอกว่า นี่เป็นยอดของฉันกำลังเพิ่มความร้อน
และนี่คืออุณหภูมิ

Czech: 
Kvůli tomu led plave.
To je tedy také důvod,
proč ledovce neklesnou na dno oceánu.
A rybníky nezamrzou
až do dna.
Ale většina kapalin má
menší hustotu než voda.
To je další důvod,
proč přes kapalinu
můžete často vidět o trochu lépe.
A také nedochází k tak
silnému rozptylu světla.
Nechci do toho moc zabíhat.
Podobné by to
mohlo být i u pevné látky..
Ale u plynu je
to nejvíc zřejmé.
U vody tomu tak je.
Voda jako kapalina
má mnohem
vyšší hustotu než voda
v plynném skupenství.
V plynném skupenství molekuly
poskakují dokola,
ale nedotýkají se.
A díky tomu může látkou
proniknout více světla.
Teď je ještě otázka,
jak změříme množství tepla,
které je zapotřebí,
aby se toto stalo s vodou?
Pro snazší pochopení sem
nakreslím fázový diagram.
Fázový diagram je pěkný způsob,
jak jednoduše popsat fázové přechody.
Řekněme,
že tohle je množství tepla,
které dodávám,
a tohle je teplota.

Portuguese: 
É por isso que o gelo flutua.
E é por isso que os icebergs simplesmente não afundam
para o fundo do oceano.
E lagos não congelam por completo.
Mas você pode imaginar isso, porque um líquido é, na maioria
dos casos além da água, menos denso.
Esse é outro motivo que explica por que você pode enxergar através dele
um pouco melhor.

German: 
Deshalb schwimmt Eis.
Und genau deshalb fallen Eisberge nicht auf
die Unterseite des Ozeans.
Und Teiche nicht ganz solide Einfrieren.
Aber Sie können sich vorstellen, dass da eine Flüssigkeit in den meisten ist
Fällen anders als Wasser, weniger dicht.
Das ist ein weiterer Grund, warum Sie ein wenig durch es sehen können
etwas besser.
Oder es beugt das Licht nicht --gut ich will nicht gehen, dass zu viel,
als vielleicht sogar eine solide.
Aber das Gas ist das offensichtlichste.
Und es stimmt mit Wasser.
Die flüssige Form ist auf jeden Fall mehr dicht als die Gas-Variante.
Die Moleküle werden in Form von Gas nicht herum, springen
berühren Sie einander.
Und aus diesem Grund kann mehr Licht
durch den Stoff durchkommen.
Jetzt die Frage ist, wie messen wir die Menge von Hitze
die es braucht, Wasser dazu zu bringen.
Und zu erklären, werde ich ein
Phasendiagramm zeichnen.
Das ist eine raffinierte Möglichkeit zur Beschreibung etwas ziemlich
unkompliziert.
Lassen Sie mich sagen, dass dies die Menge von Hitze, den ich hinzufüge.
Und das ist die Temperatur.

Malay (macrolanguage): 
disebabkan itulah ais terapung
dan ia juga sebab mengapa bongkah ais tidak tenggelam
kedalam lautan
dan tasik juga tidak beku sepenuhnya
tapi anda boleh bayangkan, kerana cecair dalam kebanyakkan kes
selain air ialah kurang tumpat
ia juga sebab kenapa anda boleh melihat melaluinya
lebih baik
atau ia tidak membias--ok saya tidak akan bincangkan tertalu dalam
berbanding pepejal
tapi gas ialah yang paling jelas
ia betul dengan air
Bentuk cecair pastinya lebih padat daripada bentuk gas.
dalam bentuk gas,molekul akan melompat-lompat,tidak
menyentuh antara satu sama lain
dan disebabkan itu,lebih banyak cahaya boleh
bergerak melalui benda/objek
persoalannya sekarang ialah,bagaimana kita mengira jumlah haba
yang diperlukan untuk melakukan hal yang serupa pada air?
untuk menjelaskan ini,saya melukis
rajah fasa perubahan.
yang mana merupakan cara yang mudah digunakan
untuk mengambarkan proses ini
katakan ini ialah jumlah haba yang saya tambah
dan ini ialah suhu

Turkish: 
Ve bu yüzden buz yüzebilir.
Ve bu yüzden buzdağları okyanusun dibine batmazlar.
.
Ve bu yüzden göletler tamamen katı şeklinde donmazlar.
Ama şunu tahmin edebilirsiniz ki su dışındaki bir çok durumda katıdan daha az yoğundur.
.
Ve sudan baktığımızda daha iyi görebilmemiz de başka bir nedenidir.
.
Veya da sıvılar bir katı kadar ışıkları kıramaz.
.
Ancak gaz en belirginidir.
Ve bu suyla da doğrudur.
Maddenin sıvı hali kesinlikle maddenin gaz halinden daha az yoğundur.
Maddenin gaz halinde,moleküller etrafta sıçrar ve zıplarlar ama birbirlerine dokunmazlar.
Ve bu yüzden de maddenin içinden daha fazla ışık geçer.
.
O zaman şimdi soru şu ki,bu gazı sıvı yapabilmek için gereken ısıyı nasıl ölçebiliriz.
.
Ve bunu açıklamak için,buraya bir tane aşama değişimi grafiği çizeceğim.
.
Bu da en bir şeyi açık bir şekilde anlatmanın en zevkli yoludur.
.
Buna benim eklemiş olduğum ısı miktarı diyelim.
Ve bu da sıcaklık.

Japanese: 
だからこそ氷の浮遊物。
そして、だからこそ氷山はありませんするだけで、すべての秋、
海の底。
そして池は完全に固体凍結しないでください。
しかし、液体がほとんどであるため、想像することができます。
水より少なく密よりも他を場合します。
それはもう一つの理由なぜあなた少しそれを見ることができます。
良いビット。
またはそれはない回折: うまく行かないことにあまりにも多く
多分固体。
しかし、ガスは最も明白です。
それは水で本当です。
液体の形態は間違いなくより密なガスのフォームよりです。
ない、周りにジャンプするつもりです分子ガス フォームで
お互いに触れます。
そのためより多くの光することができます。
物質を通り抜けます。
熱の量を測定、質問は、どのように今
水にこれを行うにかかる？
私は実際に描画しますが、説明して、
相変化図。
かなり何かを記述する手の込んだ方法です。
簡単です。
これは、発熱量を追加するいると言ってみましょう。
これは温度です。

Chinese: 
这就是冰会浮在水面上的原因
这就是 冰山
不会都沉到海底的原因
和池塘不会完全结成冰的原因
不过你可以想象
因为除了水之外的
其他大多数液体的密度都比其固体密度要小
这就是为什么
你能比较好地看透液体
或者说它并不会使光衍射――
好吧 我想我们不要过多地深究下去了
而固体就不是这样了
但是气体是最为明显的
这个规律同样适用于水
那就是液体的密度明显地大于气体的密度
在气态的物质中 分子到处乱跳
分子与分子之间不相互接触
正因为这样
有更多的光线可以通过该气态物质
现在的问题是 我们要怎么度量出
水需要多少热量才能完成物质状态的变化？
要解释清楚这个问题
接下来我会画个不同时期的变化图
画图是一种高技巧性的分析问题的好方法
它可以相当直接地描述一件事物
现在我规定横坐标代表我们所加的热量
纵坐标表示温度

German: 
Wir reden über die Zustände der Materie in einer Sekunde.
Wärme ist also oft durch q gekennzeichnet.
Manchmal sprechen die Menschen über Änderung in der Hitze.
Sie werden H, H. groß- und Kleinbuchstaben verwenden.
Sie werde eine Delta vor der H. setzen.
Delta bedeutet gerade ändern.
Und manchmal hört man die Wort Enthalpie.
Lassen Sie mich das Schreiben.
Da ich pflegte zu sagen, was ist Enthalpie?
Es klingt wie Empathie, aber es ist
ganz ein anderes Konzept.
Zumindest, soweit meine neuronalen Verbindungen es machen könnte.
Aber Enthalpie ist eng verwandt mit Wärme.
Es ist ein Hitze-Inhalt.
Für unsere Zwecke Wenn Sie hören sagen jemand Veränderung
Enthalpie, sollten Sie wirklich nur denken
Änderung in der Hitze.
Ich denke, dass dieses Wort wirklich nur eingeführt wurde, um zu verwirren

Thai: 
เราจะพูดคุยเกี่ยวกับสถานะของสสารที่สอง
ดังนั้น ความร้อนมักจะสามารถระบุ โดย q
บางคนจะพูดคุยเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงความร้อน
พวกเขาจะใช้ H, H. ตัวพิมพ์เล็ก และพิมพ์ใหญ่
พวกเขาจะใส่เดลต้าหน้า H. การ
เดลต้าหมายถึงเพียงการเปลี่ยนแปลง
และบางครั้งคุณจะได้ยินความร้อนแฝงคำ
ให้ฉันเขียนที่
เนื่องจากเคยพูดว่า ความร้อนแฝงคืออะไร
มันเสียงเหมือนเอาใจใส่ แต่มัน
แนวคิดค่อนข้างแตกต่างกัน
น้อย ไกลฉันเชื่อมต่อประสาททำให้
แต่ความร้อนแฝงจะสัมพันธ์กับความร้อน
เรื่องของเนื้อหาความร้อน
สำหรับวัตถุประสงค์ของเรา เมื่อคุณได้ยิน คนบอกว่า การเปลี่ยนแปลง
ความร้อนแฝง คุณควรแค่จะคิด
การเปลี่ยนแปลงในความร้อน
ผมคิดว่า คำนี้ถูกนำมาใช้แค่สับสน

Polish: 
Porozmawiamy za chwilę o stanach skupienia materii.
Więc ciepło jest często określane jako q.
Czasem ludzie mówią o zmianie ciepła.
Używają H, małego i dużego H.
I stawiają deltę przed H.
Delta oznacza po prostu zmianę czegoś.
I czasem możesz usłyszeć słowo "entalpia".
Pozwól, że to narysuję.
Ponieważ zwykłem pytać co to jest entalpia?
Brzmi to jak empatia, ale
jest to trochę inna koncepcja.
Przynajmniej na tyle, na ile moje połączenia neuronów dają radę.
Ale entalpia jest silnie związana z ciepłem.
Jest to zawartość ciepła.
Do naszych celów, kiedy usłyszysz, że ktoś mówi o zmianie w
entalpii, powinieneś pomyśleć
o zmianie w cieple.
Myślę, że to słowo zostało wprowadzone tylko po to, aby zdezorientowaćsłowo

Lithuanian: 
Mes kalbame apie valstybes apie klausimą per sekundę.
Todėl šilumos dažnai žymimas q.
Kartais žmonės kalbės šilumos pakitimus.
Jie naudoti H, mažąsias ir didžiąsias H.
Jie įdėti delta – priešais ir H.
Delta tik tai pakeisti.
Ir kartais išgirsite žodį entalpijos.
Leiskite man rašyti, kad.
Nes aš pasakyti koks entalpijos?
Tai skamba kaip empatija, bet tai
visai kitokia koncepcija.
Ne mažiau kaip, kiek mano neuronų jungčių galėtų jį.
Bet entalpija yra glaudžiai susijęs su šilumos.
Tai yra šilumos kiekis.
Savo tikslams, kai išgirsite ką nors pasakyti pokytis
entalpija, jums tiesiog reikia pagalvoti
apie šilumos.
Manau, šis žodis buvo tiesiog pristatė supainioti

Chinese: 
我们马上就会讲到物质的状态
我们通常用q来表示热量
有时候当讨论到有关热量的变化时
他们会用小写的h或是大写的H表示
他们会在H前加个Δ
Δ表示增量
有时候你会听到“焓”这个词
我把它写下来吧
因为我曾经说过什么是焓
焓听起来有点像“颔”\N【译者注：英文谐音】
但它们是很不同的概念
至少 对于我来说会产生这样的联想
不过焓和热量有密切的关系
焓是热量的度量
我们的目标是
当你听到某人说焓变时
你应该要想到这也就是在说热量的变化
我觉得焓这个词
就是用来迷惑学化学的孩子们的

Czech: 
Ke skupenským stavům se
dostaneme za chvíli.
Teplo je často
označováno jako Q.
Někdy se také mluví
o změně tepla.
Pak se používá písmeno H, 
malé anebo velké.
a před H se ještě píše
řecké písmeno delta.
Delta znamená změnu.
A někdy také můžete
zaslechnout slovo entalpie.
Napíši ho sem.
Dříve jsem si říkával,
co to vlastně je ta entalpie?
Zní to trochu jako empatie,
ale přitom je to něco úplně jiného.
...nebo já zde aspoň nevidím
přímou souvislost...
Nicméně entalpie má
hodně společného s teplem.
Entalpie je tepelný obsah.
Pro naše účely stačí,
když si pod změnou entalpie
představíte změnu tepla.
Stejně si myslím,
že slovo entalpie bylo vymyšleno jenom
pro zmatení studentů chemie

Japanese: 
我々 は、2 番目の物質の状態について説明します。
熱は、しばしば q によって表されます。
時々 人々 は熱の変更について説明します。
H、大文字と小文字 h. を使用します
H. の前にデルタを出してあげる
デルタで変化をちょうど意味します。
そして時々 単語エンタルピーを聞くでしょう。
私はそれを書いてみましょう。
言うためエンタルピーは何ですか？
共感、しかしそれのように聞こえる
非常に異なる概念です。
少なくとも、私の神経接続が作ることができる限り。
しかし、エンタルピーは熱に密接に関連します。
それの熱内容。
我々 の目的を聞くとき誰かと言うに変更
エンタルピーを考える必要が本当にただ
熱の変化の
この言葉を混同する導入された本当にちょうどだと思う

Bulgarian: 
След малко ще покажем
и агрегатните състояния.
Топлината често
се обозначава с q.
Понякога се говори
за промяна на топлината.
Тогава се използва буквата
h или H,
с делта отпред:
делта означава промяна.
Може да срещнеш и думата
„енталпия“.
Ще я запиша.
И така, какво е енталпия?
Звучи подобно на емпатия,
но е съвсем различно нещо.
Поне за мен.
Енталпията има отношение
към топлината.
Към съдържанието на топлина.
За наше улеснение,
можеш да си представяш
промяната в енталпията
като промяна
на топлината.
Тази дума изглежда
се е появила,

English: 
We'll talk about the states
of matter in a second.
So heat is often denoted by q.
Sometimes people will talk
about change in heat.
They'll use H, lowercase
and uppercase H.
They'll put a delta
in front of the H.
Delta just means change in.
And sometimes you'll hear
the word enthalpy.
Let me write that.
Because I used to say
what is enthalpy?
It sounds like empathy,
but it's
quite a different concept.
At least, as far as my neural
connections could make it.
But enthalpy is closely
related to heat.
It's heat content.
For our purposes, when you hear
someone say change in
enthalpy, you should really
just be thinking
of change in heat.
I think this word was really
just introduced to confuse

Malay (macrolanguage): 
kita akan berbincang tentang keadaan jirim sebentar lagi
jadi haba selalu diwakili dengan q
kadangkala orang selalu bercakap mengenai perubahan haba
mereka akan gunakan H huruf kecil atau besar H
mereka akan letakkan delta didepan H
delta bermaksud perubahan dalam
kadang2 juga anda akan dengar perkataan entalpi
biar saya tulis
apa itu entalpi
ia seperti bunyi empati tapi ia merupakan
konsep yang berlainan
enthalpi sangat berkaitan dengan haba
ia ialah kandungan haba
maksudnya,apabila anda mendengar seseorang berkata perubahan dalam
enthalpi, anda hanya fikirkan tentang
perubahan haba
saya rasa perkataan ini diperkenalkan hanya untuk menelirukan

Turkish: 
Maddelerin halleri hakkında birazdan konuşacağız.
Isı genellikle q ile gösterilir.
Bazen insanlar ısının değişimi hakkında konuşurlar.
Ve küçük veya büyük H harfini kullanırlar.
H harfinin önüne delta işaretini koyarlar.
Delta sadece değişim demektir.
Ve bazen de insanlar da ısı tutumu ,entalpi, kelimesini duyarsınız.
Durun şunu yazayım.
Çünkü entalpinin ne olduğunu söylemeliyim?
Kulağa empati gibi duyuluyor ama empatiden oldukça uzak bir kavram.
.
En azından benim sinir bağlantılarımın yapabildiği kadarıyla.
Entalpi kavramı ısıyla doğrudan ilişkilidir.
Isının içeriğini oluşturur.
Bazen birisinin entalpideki değişim hakkında konuştuğunu duyduğunuzda aslında gerçekten ısıdaki değişimi düşünmeniz aklınıza getirmeniz gerekir.
.
.
Bence bu kelime kimya öğrencilerinin aklını karıştırmak ve onların kelime bilgilerine mantıksız bir kelime eklemek için ortaya çıkarıldı.

Chinese: 
我們馬上就會講到物質的狀態.
因此, 熱能通常用q來表示.
有時候人們討論到熱能的變化,
他們會用小寫的h或是大寫的H表示,
他們會在H前加個Δ,
Δ只表示變化.
而有時候你會聽到“焓”這個字.
我把它寫下來吧,
因為這個字 ---- 我曾經問過什麼是"焓?"
它聽起來像empathy,
但它是很不同的概念,
至少我的神經元之間的聯繫是這樣告訴我的.
不過, 焓似乎 ----它和熱能有密切的關係.
它是熱含量, 熱含量.
為滿足我們的需要, 當你聽到有人提焓的變化時,
你真的應該只想到
熱能的變化.
我認為焓這個字真的只是被用來迷惑

Turkish: 
.
.
Onu anlamanın en iyi yolu entalpiyi ısı içeriği olarak düşünmek.
Entalpideki değişim gerçekten sadece ısıdaki değişimi gösterir.
Bütün bu konuştuğumuz ısıyı kinetik enerjiyi potansiyel enerjiyi entalpiyi hatırlayın.
.
.
Ve bu kelimeleri her zaman farklı metinlerde duyacaksınız ve ısı kelimesinin doğru olduğunu düşündüğünüzde
entalpi kelimesini kullanacaklar.
.
Ama bunlar hep enerjinin değişik çeşitleri.
Ve bunların hepsi joule biriminden ölçülür.
Belki başka yöntemlerle ve birimlerle de ölçülünebilir ama geleneksel ve klasik yolu joule biriminden ölçmektir.
.
Ve enerji de bir işi yapabilme potansiyelidir.
Peki o zaman iş birimi nedir?
Tahmin edebileceğiniz üzere o da joule.
Kuvvet ile mesafenin çarpımı.
Ama neyse bu sadece bir ek bilgiydi.
Ama bu entalpi kelimesini bilmek iyi bir şey.
Özellikle de kimya metinleri için bilmek önemli çünkü
çok kullanılıyor ve bazen çok karışık ve mantıksız olabiliyor.
Çünkü bazen günlük yaşantımda hiç entalpi kelimesini duymamıştım ve bilmiyorum diyebiliyorsunuz.
.
Entalpiyi sadece ısı ısıyla ilişkilendirin çünkü entalpi gerçekten de ısıyla ilgili.
.
Ama neyse bu axiste ısım var.
Ve bu da benim az miktarda ısım olması ve ısımın miktarını artırmam.
.

Thai: 
เรียนเคมี และแนะนำคำที่ไม่ใช่ง่าย
เป็นคำศัพท์ของพวกเขา
คิดว่า มันดีสุดคือ เนื้อหาความร้อน
จริง ๆ เพียงแค่มีเปลี่ยนเปลี่ยนแปลงความร้อนแฝงในความร้อน
และเพียง จำ สิ่งเหล่านี้ ว่าเรา
พูดคุยเกี่ยวกับความร้อน พลังงานจลน์
พลังงานศักย์ ความร้อนแฝง
คุณจะได้ยินพวกเขาในบริบทที่แตกต่างกัน และคุณกำลังเดิน
คิดว่า ฉันควรจะใช้ความร้อน และให้
พูดคุยเกี่ยวกับความร้อนแฝง
นี่คือพลังงานทุกรูปแบบ
และเหล่านี้จะหมดวัด joules
และพวกเขาอาจจะวัดในรูปแบบอื่น ๆ แต่
วิธีดั้งเดิมคือใน joules
และพลังงานคือ ความสามารถในการทำงาน
และหน่วยงานคืออะไร
ดี เป็น joules
กองการ
แต่อย่างไรก็ตาม นั่นคือด้าน
แต่ก็ดีที่จะรู้ว่าความร้อนแฝงคำนี้
โดยเฉพาะอย่างยิ่งในบริบทเคมี เนื่องจากมีใช้ทั้งหมด
เวลาและสามารถจะสับสน และไม่ง่าย
เนื่องจากคุณเหมือนคน ฉันไม่รู้ว่าความร้อนแฝงอยู่ในของฉัน
ชีวิตประจำวัน
เพียงคิดว่า มันเป็นความร้อนติดต่อ เนื่องจากที่เป็นจริง
อะไรที่มันเป็น
แต่อย่างไรก็ตาม ในแกนนี้ ฉันมีความร้อน
ดัง นี้คือเมื่อมีความร้อนน้อยมาก และผม
เพิ่มความร้อนของฉัน

Lithuanian: 
kurso studentams ir ne-intuityvusis žodis
į savo žodyną.
Geriausias būdas galvoti apie tai yra šilumos kiekis.
Entalpijos pokytis yra tiesiog pakeisti šilumos.
Ir neužmirškite, visi šie dalykai, ar mes
Kalbant apie šilumos, kinetinė energija,
potencialiems energijos, entalpijos.
Jūs išgirsite jų pritaikymą, ir jūs esate kaip, I
maniau aš turėtų naudoti šilumos ir jie
Kalbant apie entalpijos.
Tai yra visų rūšių energijos.
Ir tai viskas matuojama džauliais.
Ir jie gali būti matuojamas kitais būdais, bet ir
tradicinis būdas yra džauliais.
Ir energija yra galimybė dirbti.
Ir kas yra darbo vienetas?
Na, tai džauliais.
Jėgos kartų atstumas.
Bet bet kokiu atveju, tai pusė.
Bet tai gerai žino šio žodžio entalpijos.
Ypač chemijos kontekste, nes ji naudojo visus
tuo metu ir ji gali būti labai painus ir ne-intuityvusis.
Nes jūs kaip, aš nežinau, ką entalpija yra mano
kasdieniame gyvenime.
Tik Pagalvokite apie tai kaip šilumos, nes tai tikrai
Kas tai yra.
Tačiau bet kokiu atveju, šioje ašyje, turiu šilumos.
Todėl tai yra, kai aš turiu labai mažai šilumos ir aš
auga mano šilumą.

Chinese: 
把一个一点都不直观的概念灌输给他们
最好的办法就是把焓看作是热量的量度
焓变实际上就是热量的变化
要记住的是 所有的这些概念
不管我们讲的是热量 动能
势能 还是焓
你会在不同的情景中听到这些概念
我猜你们会喜欢我用热量这个概念
而有的人喜欢用焓这个概念
这些概念都是能量的不同形式而已
而它们的单位都是焦耳
它们也可以用其他单位表示
但是最传统的单位就是焦耳
我们知道能量就是做功多少的能力
那么功的单位是什么呢？
没错 就是焦耳 功等于力乘以距离
不扯远了 这只是补充的知识而已
不过知道一下焓这个概念还是挺好的
特别是在化学的文章中
焓是个经常会用到的概念
有时焓会显得很让人搞不懂和不直观
因为...
在我日常生活中我根本不知道什么是焓
我们只要记住焓跟热量的联系就行了
因为实际上焓就是跟热量有关的
回归正题 这条横的坐标轴 表示热量的多少
所以在这里就代表有很少的热量
然后越往后就代表热量在增加

Bulgarian: 
за да не скучаят
изучаващите химия
и да имат
нови думи в речника си.
Най-лесно е да си я преведем
като „съдържание на топлина“.
Промяната в енталпията
е промяна в топлината.
Запомни, че независимо
дали говорим за топлина,
кинетична енергия,
потенциална енергия,
енталпия,
в различните случаи
ще се използва различни термини,
понякога взаимнозаменяеми:
те всички
са форми на енергията.
Всички те се измерват
в джаули.
Има и други
мерни единици за тях,
но общоприетата
е джаул.
Енергията е способността
да се извършва работа.
Каква е единицата за работа?
Познай...
тя е джаул.
Равна е на силата
по разстоянието.
Отклоних се малко.
Да се върнем на думата
енталпия.
Полезна е в химията,
защото се използва често
в тази наука.
В ежедневието
не е толкова позната,
но можеш
да си я представиш
като съдържание на топлина,
тя е това.
И така, на тази ос е топлината.
В левия край топлината е малко,
а надясно става повече.

German: 
Chemiestudenten und ein nicht-intuitive Wort einführen
in ihrem Wortschatz.
Der beste Weg zu denken ist Wärmeinhalt.
Änderung der Enthalpie ist wirklich nur ändern, in der Hitze.
Und denken Sie daran, all diese Dinge, egal, ob wir
Apropos Hitze, kinetische Energie,
potentielle Energie, Enthalpie.
Hört man sie in unterschiedlichen Kontexten und du bist wie ich
dachte, ich sollte mit Hitze und sie sind
Enthalpie reden.
Dies sind alle Formen der Energie.
Und diese sind alle in Joule gemessen.
Und sie können gemessen werden, auf andere Weise, aber die
Traditionell wird in Joule.
Und Energie ist die Fähigkeit, Arbeit zu verrichten.
Und was ist die Einheit für die Arbeit?
Nun, ist es Joule.
Kraft Mal Abstand.
Aber wie auch immer, das ist eine Randnotiz.
Aber es ist gut zu wissen, dieses Wort Enthalpie.
Vor allem in einem Chemie-Kontext da sie alle verwendet hat
die Zeit, und es können sehr verwirrend und nicht intuitiv sein.
Weil du wie bist, ich weiß nicht, welche Enthalpie ist in meinem
Alltag.
Man denke nur an es als Hitze-Inhalt, weil das ist wirklich
was es ist.
Aber wie auch immer, auf dieser Achse habe ich Hitze.
Also das ist wenn ich sehr wenig Wärme habe, und ich bin
hier, wenn ich meine Hitze erhöhe.

Polish: 
studentów chemii i wprowadzić nieintuicyjne
do ich słownictwa.
Najlepszy sposób, aby o tym myśleć, to zawartość ciepła.
Zmiana w entalpii to po prostu zmiana ciepła.
I pamiętaj, wszystkie te rzeczy, obojętne czy mówimy
o cieple, energii kinetycznej,
energii potencjalnej, czy entalpii,
usłyszysz je w różnych kontekstach, I pomyślisz
"myślałem, że powinienem używać ciepła,
a oni mówią o entalpii"
Wszystkie z nich są formami energii.
I wszystkie mierzone są w dżulach.
I mogą być mierzone też inaczej, ale
tradycyjnie są to dżule.
A energia to zdolność do wykonywania pracy.
A co jest jednostką pracy?
Więc, jest to dżul.
Siła razy odległość.
W każdym razie, to tylko dodatkowa informacja.
Ale dobrze jest znać słowo entalpia.
Szczególnie w chemicznym kontekście, ponieważ jest używane
cały czas i może być bardzo mylące i nieintuicyjne.
Ponieważ myślisz, że "nie wiem co to jest entalpia w moim
codziennym życiu."
Pomyśl o tym jako o zawartości ciepła, ponieważ
tym właśnie jest.
Tak czy owak, na tej osi mamy ciepło.
Więc jest to sytuacja, kiedy mam bardzo mało ciepła i
zaczynam je zwiększać.

Chinese: 
讀化學的學生們, 並把一個非直觀的字
介紹到他們的字彙裡.
思索它最好的辦法就是熱含量.
焓的變化實際上就是熱能的變化.
只要記住, 所有這些東西,
不管我們講的是熱能, 動能,
位能, 焓 ----
你會在不同的上下文中聽到它們, 你自忖,
我以為我應該用熱能這個詞, 而他們
正談論著焓 ----
這些都是能量的形式.
而這些都是用焦耳來測量.
它們也可以用其他方式來測量,
但傳統的方式是用焦耳.
而能量就是做功的能力.
那麼功的單位是什麼呢?
就是焦耳.
力乘以距離.
無論如何, 那是旁註而已.
不過, 知道焓這個字還是挺好的,
特別是在化學的前後文中, 因為它老是被用到
而且可以是很困惑人和非直觀的.
因為, 你會說, 這焓是什麼? 在我日常生活中,
我根本不知道焓是什麼?
只要把它想成是熱含量, 因為
實際上它就是.
回歸正題, 這條(橫的坐標)軸表示溫度, 不對, 是熱能.
所以, 在這裡有很少的熱能
而熱能愈來愈增加.

Malay (macrolanguage): 
pelajar kimia serta menambahkan istilah
atau kosa kata mereka
jadi ia ialah kandungan haba
perubahan entalpi ialah perubahan haba
dan ingat,semua yang kita belajar sebelum ini sama ada mengenai
haba,tenaga kinetik
tenaga keupayaan,entalpi
anda akan dengar dalam context yang berbeza dan anda akan fikir
saya rasa saya sepatutnya menggunakan haba dan mereka
bercakap mengenai entalpi
ini semua ialah bentuk2 tenaga
mereka diukur dalam joules
mereka juga mungkin diukur dalam cara lain tetapi cara
tradisional ialah dalam joules
tenaga ialah keupayaan untuk melakukan kerja
dan apakah unit untuk kerja?
ia adalah joules
daya darab jarak
ok itu semua nota sampingan
tapi ia bagus untuk mengetahui perkataan entalpi
terutamanya dalam context kimia kerana ia digunakan sepanjang
masa dan ia boleh juga mengelirukan
kerana anda seperti,ok saya tidak tahu apa entalpi dalam
kehidupan seharian saya
hanya fikirkannya sebagai kandungan haba,kerana ia memang
betul
ok pada paksi ini,saya ada haba
jadi ini apabila saya mempunyai haba yang sedikit dan saya
akan meningkatkan lagi haba saya

Czech: 
a k zavedení dalšího neodvoditelného
slova do jejich slovní zásoby.
Nicméně nejlepší způsob,
jak chápat entalpii,
je jako tepelný obsah.
Ve skutečnosti je změna entalpie
jenom změna v teplotě.
Schválně si vzpomeňte
na všechny ty věci,
kdy jsme mluvili o teplu, kinetické
energii, potenciální energii a entalpii.
Uslyšíte je v různých souvislostech
a přitom si asi budete zoufat:
přijde mi, že by se mělo řešit teplo
a oni tady mluví o entalpii.
Všechno to jsou
ale formy energie.
A všechny jsou
měřené v Joulech.
Existují ale i jiné jednotky.
Nicméně tradiční jednotkou
energie jsou Joule.
Energii můžeme chápat
jako schopnost vykonávat práci.
A co je tedy
jednotkou práce?
Jouly.
Síla krát vzdálenost.
Tohle byla ale odbočka.
Nicméně je dobré
znát slovo entalpie.
Obzvlášť v souvislosti s chemií,
protože tam je používáno
celkem často a dokáže být
matoucí a neodvoditelné.
Asi si teď říkáte,
ale já nevím,
jak si mám představit
entalpii v mém životě.
Úplně stačí, když o entalpii budete
přemýšlet jako o tepelném obsahu.
Pojďme dál.
Tady na této ose
máme teplo.
Takže tady na začátku 
máme velmi málo tepla
a čím jsme dále,
tím víc tepla přibývá.

Japanese: 
化学学生と非直感的な言葉を紹介
彼らの語彙。
それについて考えるための最良の方法は熱のコンテンツです。
エンタルピーの変更は、本当にただ暑さの中で変更されます。
だけを覚えて、これらの事すべて、我々 がいるかどうかと
熱、運動エネルギーの話
潜在的なエネルギー、エンタルピー。
あなたが異なるコンテキストでそれらを聞くし、私に似ています。
熱を使用する必要があります、彼らはだと思った
エンタルピーの話。
これらはエネルギーのすべてのフォームです。
そして、これらすべてはジュールで測定されます。
彼らが他の方法で測定することがありますが、
伝統的な方法は、ジュールでは。
エネルギーは仕事をする能力です。
仕事の単位は何株ですか？
まあ、それはジュールです。
距離の倍力。
とにかく、それがサイド注記。
しかしこの単語のエンタルピーを知って良いことです。
特ににおいては化学、すべて使用されているため
時間とそれは非常に混乱と非直感的なをすることができます。
似ているのでどのようなエンタルピーはであるとは知らない私
日常生活。
ただ考える熱接触としてそれは本当に
それは何です。
とにかく、この軸上私が熱。
だからこれは非常に少し熱を持って、私場合
私の熱増加しています。

English: 
chemistry students and introduce
a non-intuitive word
into their vocabulary.
The best way to think about
it is heat content.
Change in enthalpy is really
just change in heat.
And just remember, all of these
things, whether we're
talking about heat,
kinetic energy,
potential energy, enthalpy.
You'll hear them in different
contexts, and you're like, I
thought I should be using
heat and they're
talking about enthalpy.
These are all forms of energy.
And these are all measured
in joules.
And they might be measured
in other ways, but the
traditional way is in joules.
And energy is the ability
to do work.
And what's the unit for work?
Well, it's joules.
Force times distance.
But anyway, that's
a side-note.
But it's good to know
this word enthalpy.
Especially in a chemistry
context, because it's used all
the time and it can be very
confusing and non-intuitive.
Because you're like, I don't
know what enthalpy is in my
everyday life.
Just think of it as heat
contact, because that's really
what it is.
But anyway, on this
axis, I have heat.
So this is when I have very
little heat and I'm
increasing my heat.

Polish: 
I jest to temperatura.
Teraz powiedzmy, że przy niskich temperaturach jestem tutaj i kiedy
dodaję ciepła, temperatura idzie w górę.
Temperatura to średnia energia kinetyczna.
Powiedzmy,że tutaj jestem w stanie stałym.
Zaznaczę stan stały na fioletowo.
Nie, już używałem fioletowego.
Użyję fuksjowego.
Więc kiedy dodaję ciepło, moja temperatura wzrasta.
Ciepło jest formą energii.
I kiedy dodam je do tych cząsteczek, jak to zrobiłem w tym
przypadku, co się z nimi stanie?
Ciepło sprawia, że bardziej wibrują.
Albo prowadzi do wzrostu ich energii kinetycznej lub wzrasta
średnia energia kinetyczne cząsteczki. To właśnie temperatura
mierzy - średnią energię kinetyczną.
Więc jeśli ciepło wzrośnie w fazie stałego stanu skupienia, średnia energia
kinetyczna wzrośnie.
I zapiszmy to.
To jest w stałej fazie lub w stałym stanie skupienia substancji.

German: 
Und das ist die Temperatur.
Jetzt nehmen wir die niedrigen Temperaturen, also hier und wenn ich
Wärme zu, wird meine Temperatur steigen.
Temperatur beträgt die durchschnittliche kinetische Energie.
Nehmen wir an, dass ich im festen Zustand hier bin.
Und ich werde die Festkörper in lila zeichnen
Nein, lila habe ich schon
Ich verwende Magenta.
Also wie ich Wärme hinzufügen, werden meine Temperatur steigen.
Wärme ist eine Form von Energie.
Und wenn ich es, um diese Moleküle, hinzufüge wie ich in diesem
Beispiel, was haben sie getan?
Es liess sie mehr vibrieren.
Oder es machte sie höhere kinetische Energie haben, oder höher
durchschnittliche kinetic energy, und welche Temperatur ist eine
Maß; durchschnittliche kinetische Energie.
So wie ich die Wärme in die feste Phase, mein Durchschnitt kinetische hinzufügen
Energie steigen.
Und lassen Sie mich dies aufzuschreiben.
Dies ist in der festen Phase oder festen Zustand der Materie.

Malay (macrolanguage): 
dan ini pula suhu
sekarang katakan pada suhu rendah ia disini dan disebabkan
saya menambahkan lagi haba maka suhu akan meningkat
suhu ialah purata tenaga kinetik
katakan saya dalam keadaan pejal disini
ok saya buat keadaan pejal dalam warna ungu
Tidak, saya sudah telah menggunakan ungu.
saya gunakan warna magenta
jadi semakin saya tambahkan haba,suhu akan meningkat
haba ialah satu bentuk tenaga
dan bila saya tambahkan kepada molekul ini seperti yang saya lakukan
dalam contoh,maka apa yang ia buat
ia membuatkan mereka untuk bergetar lebih lagi
atau menjadikan mereka mempunyai tenaga kinetik lebih tinggi atau
meningkatkan purata tenaga kinetik dan itulah apa yang suhu definisikan
iaitu ukuran purata tenaga kinetik
semakin banyak haba ditambah dalam fasa pepejal, purata tenaga
kinetik akan meningkat
ok biar saya tuliskan
ini dalam fasa pepejal atau keadaan jirim pepejal

Lithuanian: 
Ir tai yra temperatūros.
Dabar Tarkime, kad aš čia žemoje temperatūroje ir kaip aš
pridėti šilumos mano temperatūra bus eiti.
Temperatūra yra vidutinis kinetinė energija.
Tarkime, kad aš esu kieto būvio čia.
Ir aš padarysiu kietojo raudonos.
Ne aš jau naudoju violetinė.
I naudoti rausvai raudona.
Taigi kaip man pridėti šiluma, mano temperatūra bus eiti.
Šiluma yra energijos forma.
Ir kai aš įtraukti jį į šių molekulių, kaip aš tai
pvz., kas tai daryti?
Jis padarė juos vibruoti daugiau.
Ar jis privertė juos didesnis kinetinės energijos, arba naujesnė
vidutinė Kinetinė engery, ir kokia temperatūra yra per
Matas; vidutinė kinetinė energija.
Taigi, kaip aš pridėti šilumos ant kietosios fazės, mano vidurkis Kinetinė
energijos bus eiti.
Ir leiskite man rašyti šio žemyn.
Tai ant kietosios fazės, arba dėl kietojo kūno dalelių.

Turkish: 
Ve bu da sıcaklık.
Peki şimdi düşük sıcaklıkta buradayım ve ne zaman ısı eklersem sıcaklığım o kadar artacak.
.
Sıcaklık ortalama kinetik enerjidir.
Burada katı halde bulunduğumu farz edelim.
Ve bu katı hali mor rengiyle göstereceğim.
Pardon hayır moru zaten kullanmıştım.
Eflatun rengini kullanacağım.
Ben ısı ekledikçe, sıcaklığım da artacaktır.
Isı bir çeşit enerji formudur.
Ve bu moleküllere ısıyı eklediğimde-bu örnekte yaptığım gibi-
ne oldu?
Isı molekülleri daha fazla titreştirdi.
Başka kelimelerle daha fazla kinetik enerji kattı veya da ortalama kinetik enerjiyi artırdı
ve bu da sıcaklığın ortalama kinetik enerji ölçümünde olduğunu gösterdi.
.
O zaman katı hale ısıyı eklediğimde ortalama kinetik enerjim daha da arttı.
.
Durun bunu yazayım.
Bu katı safhasında yani maddenin katı halinde.

Czech: 
A tady
zaznamenávám teplotu.
Takže řekněme,
že za nízkých teplot jsem tady,
a jak přidávám teplo,
teplota roste.
Teplota je vlastně průměrná
kinetická energie.
Domluvme se také,
že tady máme pevné skupenství.
Pevné skupenství
nakreslím fialově.
Fialově ne,
to už tu mám.
Použiji červenou.
S tím jak přidávám teplo, 
stoupá teplota.
Teplo je také
forma energie.
A co se stane,
pokud dodám teplo těmto molekulám,
jako jsem to udělal tady?
Rozvibruji je,
neboli je donutím k tomu,
aby měly vyšší průměrnou
kinetickou energii,
co teplota měří - průměrnou 
kinetickou energii.
Takže jak dodávám teplo
pevnému skupenství,
tak průměrná kinetická
energie poroste.
Napíši to sem.
Tady jsem v pevném skupenství
tedy v pevném skupenském stavu látky.

Japanese: 
そしてこれは温度。
今低温ここにいると私は考えてみましょう
私の温度が上がる熱を追加します。
温度は平均した運動エネルギーです。
ここで固体の状態でだとしましょう。
紫色の固体をやります。
いいえ既に紫が使用されました。
マゼンタを使用します。
だから熱を追加私と私の温度は します。
熱はエネルギーの一形態です。
とき私はそれを追加これらの分子このでした。
例では、それは何をしましたか？
詳細を振動させ。
それはより高い運動エネルギーを持っているそれらを作ったかまたはより高い
平均運動 engery はどのような温度、
メジャーの;平均した運動エネルギー。
だから固相、私の平均速度で熱を追加します
エネルギーが上がるでしょう。
そしてこれを書き留めて私みましょう。
これは固相または物質の固体状態です。

English: 
And this is temperature.
Now let's say at low
temperatures I'm here and as I
add heat my temperature
will go up.
Temperature is average
kinetic energy.
Let's say I'm in the
solid state here.
And I'll do the solid
state in purple.
No I already was using purple.
I'll use magenta.
So as I add heat, my temperature
will go up.
Heat is a form of energy.
And when I add it to these
molecules, as I did in this
example, what did it do?
It made them vibrate more.
Or it made them have higher
kinetic energy, or higher
average kinetic engery, and
that's what temperature is a
measure of; average
kinetic energy.
So as I add heat in the solid
phase, my average kinetic
energy will go up.
And let me write this down.
This is in the solid phase, or
the solid state of matter.

Bulgarian: 
А по вертикалната ос
е температурата.
При ниски температури
сме долу,
при по-високи сме нагоре.
Температурата отговаря
на средната кинетична енергия.
Тук агрегатното състояние
е твърдо.
Отбелязвам го
в негов собствен цвят,
нега е лилаво,
малко по-ярко лилаво.
Като добавям топлина,
температурата също расте.
Топлината е форма
на енергията.
Какво се случва, когато добавям
топлина към тези молекули?
Те ще вибрират повече.
Или с други думи,
повишавам тяхната средна
кинетична енергия:
тя се измерва
чрез температурата.
Като добавям топлина
към твърдото състояние,
средната кинетична енергия
се покачва.
Да запиша това.
Тук веществото е в твърдо
състояние.

Thai: 
และนี่คืออุณหภูมิ
ตอนนี้สมมติว่า อุณหภูมิต่ำที่ฉันอยู่ที่นี่ และฉัน
เพิ่มความร้อนที่อุณหภูมิของฉันจะขึ้นไป
อุณหภูมิมีพลังงานจลน์เฉลี่ย
สมมติว่า ฉันอยู่ในสถานะของแข็งที่นี่
และต้องสถานะของแข็งในสีม่วง
ไม่มีฉันแล้วใช้สีม่วง
ฉันจะใช้ม่วง
เพื่อ เป็นเพิ่มความร้อน อุณหภูมิของฉันจะขึ้นไป
รูปแบบของพลังงานความร้อนได้
และ เมื่อฉันเพิ่มโมเลกุลเหล่านี้ เป็นฉันไม่ได้นี้
ตัวอย่าง ไม่ได้ทำอะไร
มันทำให้พวกเขาที่ vibrate เพิ่มเติม
หรือทำให้มีพลังงานจลน์สูงขึ้น หรือสูงกว่า
engery เดิม ๆ เฉลี่ย และอุณหภูมิใด
วัด พลังงานจลน์เฉลี่ย
เพื่อเป็นเพิ่มความร้อนในระยะแข็ง ค่าเฉลี่ยของฉันเดิม ๆ
พลังงานจะขึ้นไป
และที่ผมเขียนนี้ลง
อยู่ในเฟสของแข็ง สถานะของแข็ง

Chinese: 
這(縱軸)表示溫度, 溫度, 溫度.
且說, 低溫時在這裡而
隨著我加熱, 溫度會升高, 對吧?.
溫度是平均動能(的指標).
比方說, 在這兒的固態中 ----
我用紫色來標示固態吧, 當我加熱時 ----
不行, 我已經在用紫色了,
那我就用洋紅色吧. ----
因此, 當我加熱時, 溫度會上升.
熱能是能量的一種形式.
而當我給這些分子加熱時, 就像我在這例子中所做的一樣,
它(熱能)做了什麼呢?
它使它們(分子)振動得更多,
或說它使它們(分子)具有更高的動能,
或說更高的平均動能, 而這正是
溫度所量度的: 平均動能.
所以, 當我給固相加熱時,
它的平均動能會升高.
我把這寫下來吧.
這是在固相中, 或說是物質的固態中,

Chinese: 
纵坐标表示温度
首先在较低温度时 在这里
随着我不断给它加热 温度会升高
温度是平均动能的标志
假设在该温度下物质是固态
我用紫色的线来表示固态吧
哎呀 紫色已经用过了
那我就用洋红色吧
当我不断给它加热时 物质的温度不断上升
热量是能量的一种形式
当我给这些分子加热时
就像我刚才举的例子一样 热量的作用是什么呢？
热量会使分子振动得更厉害
或者说热量使分子具有了更高的动能
又或者说是使分子具有了更高的平均动能
这就是为什么
温度是平均动能的度量
所以当我给固相加热时
它的平均动能会升高
我把这写下来吧
这时物质处于固相
或者说物质是固态的

English: 
Now something very interesting
happens.
Let's say this is water.
So what happens at
zero degrees?
Which is also 273.15 Kelvin.
Let's say that's that line.
What happens to a solid?
Well, it turns into a liquid.
Ice melts.
Not all solids, we're talking
in particular about
water, about H2O.
So this is ice in our example.
All solids aren't ice.
Although, you could think of
a rock as solid magma.
Because that's what it is.
I could take that analogy a
bunch of different ways.
But the interesting thing that
happens at zero degrees.
Depending on what direction
you're going, either the
freezing point of water or
the melting point of ice,
something interesting happens.

Polish: 
Teraz coś ciekawego się dzieje.
Powiedzmy, że to jest woda.
Więc co się dzieje, kiedy substancja ma 0 °C?
Co się równa 273.15 Kelvinów
Powiedzmy, że to ta linia.
Co się dzieje z ciałem stałym?
Więc zamienia się w ciecz.
Lód się topi.
Nie wszystkie ciała stałe, mówimy konkretnie o
wodzie, o H2O.
Więc ciałem stałym będzie lód w naszym przypadku.
Żadne ciało stałe nie jest lodem (poza przypadkiem wody).
Mogłeś pomyśleć o skale jako ciele stałym magmy.
Ponieważ o to właśnie chodzi.
Mogę pokazać tą analogię na wiele różnych sposobów.
Ale ciekawa rzecz zachodzi przy temperaturze 0°C.
W zależności od tego w jaki sposób substancja się przekształca zarówno w
temperaturze krzepnięcia wody jak i w temperaturze topnienia,
dzieje się coś interesującego.

Lithuanian: 
Dabar kažką labai įdomaus vyksta.
Tarkime, kad tai yra vandens.
Taigi, kas atsitinka esant nulio laipsnių?
Tai taip pat 273.15 Kelvinas.
Tarkime, kad tai tos linijos.
Kas atsitinka su kieta?
Na, jis virsta skystis.
Tirpdo ledą.
Ne visos kietosios medžiagos, mes kalbame pirmiausia apie
vandens, apie H2O.
Todėl tai yra ledo mūsų pavyzdyje.
Visos kietosios medžiagos yra ne ledo.
Nors, ką galėjo galvoti akmenį kaip kietosios magma.
Nes tai, kas tai yra.
Aš galėsiu analogais krūva įvairiais būdais.
Tačiau įdomu tai, kad vyksta nulio laipsnių.
Priklausomai nuo to, kokia kryptimi einat, arba į
užšalimo vandens arba ledo, lydymosi temperatūra
kažką įdomaus vyksta.

Turkish: 
Şimdi çok ilginç bir şey yaşanıyor.
Bunun su olduğunu düşünelim.
Peki sıcaklık sıfır olduğunda ne olur?
Yani bu da 273.15 kelvin.
Bunu çizgi olduğunu söyleyelim.
Katı maddeye ne olur?
Evet katı sıvıya dönüşür.
Buz erir.
Ama bu tüm katılar için geçerli değil biz özel olarak sudan bahsediyoruz yani H2O.
.
Yani bu da bu örnekte buz olmuş oluyor.
Tüm katılar buz değildir.
Her ne kadar bir kayayı katı bir magma olarak düşünseniz de.
Çünkü bu onun ne olduğudur.
Bu benzetmeyi bir ton başka örneklerle de açıklayabilirim.
Ama buradaki ilginç şey bu olay 0 derecede gerçekleşiyor.
Senin bunu hangi yöne doğru yaptığına bağlı olarak ,
ya suyun donma noktası ya da buzun erime noktasına bağlı olarak ,
ilginç bir şey meydana gelir.

Chinese: 
現在, 某件很有趣的事情發生了.
我們假設這是水, 這是水.
那麼, 在0℃時水會怎麼樣呢?
0℃也就是273.15K, 0℃ .
假設就是這條線,
固體會發生什麼事呢?
嗯, 它會變成液體.
冰會熔化.
並不是所有的固體(都這樣), 我們在特別討論的是
水, H2O.
所以, 這是我們例子中的冰.
有些固體不是冰.
雖然, 你可以把岩石看做是固態的岩漿,
因為, 實際上就是這樣的, 對吧? 你可以把 ---- 看成是 ----.
我可以做一大串不同的類推.
然而, 在0℃時發生的趣事, 對吧 ----
根據物相走的方向,
不是水的凝固點就是冰的熔點, ----
有一趣事發生了.

Czech: 
A najednou se tady stane 
něco velmi zajímavého.
Řekněme,
že tohle je voda.
A co se stane s vodou při
nula stupních Celsia?
Nula stupňů Celsia je to
samé jako 273,15 Kelvina.
To je tahle čára.
K čemu tady dojde?
Pevná látka se
změní v kapalinu.
Led se rozpustí.
Neplatí to pro
všechny pevné látky,
teď se bavíme o vodě,
tedy H₂O.
Takže tady je
v našem příkladu led.
Ne všechny pevné
látky tvoří led.
Třeba kámen
je v podstatě ztuhlé magma.
Podobných příkladů
můžeme najít spoustu.
Teď se ale pojďme podívat,
co se stane při nula stupních
a co při sto stupních Celsia.
V závislosti na tom,
jakým směrem se pohybujete,
dosáhnete buď teploty tání
anebo teploty tuhnutí.
Stane se tahle
zajímavá věc.

Bulgarian: 
И сега се случва
нещо много интересно.
Да речем, че нашето
вещество е вода.
Какво се случва
при 0°C?
Това отговаря
на 273,15 келвина.
Те са тук на вертикалната ос.
Какво се случва
с леда?
Той се превръща
в течност.
Ледът се топи.
Не при всички
твърди вещества е така,
тук говорим за водата.
В нашия пример
дотук е лед.
Не всички твърди
вещества са лед.
Например камъкът
е твърдо състояние
на магмата.
Мога да продължа
и с други примери,
но тук е интересно
какво става с водата при 0°C.
Според посоката по оста,
дали вървим наляво или надясно,
това е точката на замръзване
на водата
или точката на топене на леда.

Japanese: 
今何か非常に興味深いが起こる。
これが水としましょう。
ゼロ度でどうですか？
これも 273.15 ケルビンです。
その行があるとしましょう。
固体はどうですか？
まあ、それは液体に変わります。
氷溶ける。
すべてではない固体、私たちについて話している特に
水 H2O について。
私たちの例の氷です。
すべての固体氷ではありません。
とはいえ、岩固体マグマと考えることができます。
それが何です。
さまざまな方法の束を類推を取ることができます。
ゼロ度で起こる興味深い事が。
どのような方向に応じてつもりなら、どちらか、
凍結ポイント水または氷の融点の
何か面白いものが発生します。

Thai: 
ตอนนี้สิ่งที่น่าสนใจเกิดขึ้น
สมมติว่า นี้เป็นน้ำ
ดังนั้น สิ่งที่เกิดขึ้นที่ศูนย์องศาหรือไม่
ซึ่งยังเป็น 273.15 เคลวิน
สมมติว่า เป็น
เกิดอะไรขึ้นกับของแข็ง
ดี จะเปลี่ยนเป็นของเหลว
น้ำแข็งละลาย
ของแข็งทั้งหมด เราจะพูดโดยเฉพาะ
น้ำ เกี่ยวกับเอชทูโอ
ดังนั้นนี้เป็นน้ำแข็งในตัวอย่างของเรา
ของแข็งทั้งหมดไม่แข็ง
แม้ว่า คุณสามารถคิดของก้อนหินเป็นหินหนืดที่แข็ง
เนื่องจากว่าเป็นสิ่ง
ฉันสามารถใช้เปรียบเทียบที่พวงของหลาย ๆ
แต่สิ่งน่าสนใจที่เกิดขึ้นที่ศูนย์องศา
ขึ้นอยู่กับทิศทางใดคุณจะ อาจจะ
จุดเยือกแข็งของน้ำหรือจุดหลอมเหลวของน้ำแข็ง
สิ่งที่น่าสนใจเกิดขึ้น

Chinese: 
接下来有趣的事情发生了
我们假设这是水
那么在0℃时水会怎么样呢？
0℃也就是273.15K
假设就是这条线
这时候固体会发生什么变化呢？
是的 这时固体会转化成液体 冰会熔化
注意并不是所有的固体都是这样
我们只是在讨论水（H2O）
所以这时的固体就是冰
不是所有的固体都是冰
其实 你可以把岩石看作是固态的岩浆
因为实际上就是这样的
我可以举出一大串类似的不同的例子
然而在0℃时有趣的事情发生了
根据这时物质状态的转化方向是怎样的
0℃可以是水的凝固点
或是冰的熔点
有趣的事情要发生了
当我继续给它加热时 它的温度不再上升

Malay (macrolanguage): 
sekarang perkara yang menarik berlaku
katakan ini ialah air
jadi apa yang berlaku pada tahap sifar
iaitu pada 273.15 kelvin
katakan ia ialah garis itu
apa yang berlaku kepada pepejal
jadi ia akan bertukar kepada cecair
ais akan cair
bukan semua pepejal,kita berbicara khususnya mengenai
air,H2O
jadi ia ialah ais dalam contoh kita
Semua pepejal bukan ais.
Walaupun, anda boleh berfikir batu sebagai magma pepejal
kerana iatulah ia
Saya boleh menggunakan analogi tersebut dalam banyak cara yang berbeza.
Tetapi perkara yang menarik yang berlaku pada takat sifar
Bergantung kepada arah mana yang anda mahu, sama ada
takat beku air atau takat lebur ais
sesuatu yang menarik berlaku

German: 
Nun geschieht etwas sehr interessantes.
Nehmen wir an, dass dieses Wasser ist.
Was passiert bei Null Grad?
Das ist auch 273,15 Kelvin.
Nehmen wir an, dass diese Zeile ist.
Was passiert mit einem soliden?
Nun stellt sich in eine Flüssigkeit.
Eis schmilzt.
Nicht alle Feststoffe, vor allem sprechen wir über
Wasser, über H2O.
So ist dieses Eis in unserem Beispiel.
Alle Feststoffe sind Eis nicht.
Obwohl Sie ein Fels als solide Magma vorstellen könnte.
Denn das ist was es ist.
Ich könnte dieser Analogie eine Reihe von verschiedenen Möglichkeiten nehmen.
Aber das interessante, das passiert bei Null Grad.
Je nachdem, in welche Richtung, entweder wirst du die
Gefrierpunkt von Wasser oder der Schmelzpunkt von Eis,
etwas interessantes geschieht.

Thai: 
เป็นเพิ่มความร้อนมากขึ้น อุณหภูมิไม่ขึ้นไป
เป็นเพิ่มความร้อนมากขึ้น อุณหภูมิไม่ไปค่า
รอบระยะเวลาน้อย
ให้ฉันวาดที่
สำหรับระยะเวลาน้อย อุณหภูมิอยู่คง
แล้ว ขณะที่อุณหภูมิคง ยังคงเป็นของแข็ง
เรายังคงเป็นของแข็ง
แล้ว เราก็เปลี่ยนเป็นน้ำยา
สมมติว่า มีสิทธิ์
ดังนั้น เราได้เพิ่มจำนวนของความร้อนและ
ห้องพักของแข็ง
แต่มันได้เราไปยังจุดที่น้ำแข็ง
เปลี่ยนเป็นของเหลว
ชนิดของมันถูกละลายเวลาทั้งหมด
ที่เป็นวิธีที่ดีที่สุดคิดถึงมัน
แล้ว เมื่อเราให้เพิ่มมากขึ้น และมากขึ้นความ ร้อน แล้ว
ของเหลว warms ขึ้นเกินไป
ตอนนี้ เราไป กลายเป็นอุณหภูมิใด
น่าสนใจอีกน้ำ
ดี ชัด 100 องศาเซลเซียสหรือ 373 องศาเคลวิน
ฉันจะทำมันในเซลเซียสเนื่องจากเป็นสิ่ง
เราคุ้นเคยกับการ
เกิดอะไรขึ้น

German: 
Beim Hinzufügen von mehr Wärme tut die Temperatur um nicht zu steigen.
Beim Hinzufügen von mehr Wärme geht die Temperatur sich für nicht
ein wenig Zeit.
Lassen Sie mich das Zeichnen.
Für einen kleinen Zeitraum bleibt die Temperatur konstant.
Und dann, während die Temperatur konstant ist, bleibt es eine solide.
Wir sind immer noch eine solide.
Und dann wenden wir uns schließlich in eine Flüssigkeit.
Nehmen Sie genau dort.
Also haben wir ein gewisses Maß an Wärme und es
blieb nur eine solide.
Aber es kam uns zu dem Punkt, dass das Eis
verwandelte sich in eine Flüssigkeit.
Es war irgendwie die ganze Zeit schmelzen.
Das ist der beste Weg zu denken.
Und dann einmal halten wir hinzufügen mehr und mehr Hitze, dann die
Flüssigkeit erwärmt sich auch.
Man nun an, welche Temperatur wird
wieder interessant für Wasser?
Nun, offensichtlich 100 Grad Celsius oder 373 Grad Kelvin.
Ich werde es in Celsius tun denn das was ist
Wir sind vertraut mit.
Was passiert?

Japanese: 
多くの熱を追加私は温度が上がるされず。
私はより多くの熱を追加、温度わけにはいかないアップ
小さな期間。
描画できるようにします。
少しの期間の温度が一定です。
そして、その温度は一定ですが、それは固体の滞在します。
我々 はまだ固体です。
そしてその後、我々 は最終的に液体に回します。
権利があるとしましょう。
だから我々 は一定の熱とそれを追加しました
固体だけとどまった。
それ私たちポイントになったことが氷
液体になってください。
それのような全体の時間が溶けていた。
それはそれについて考えるための最良の方法です。
その後、一度我々 はよりを追加し続けるより加熱し、
液体は、あまりにもをあたためます。
今、私たちに、どのような温度になる得る
水はもう一度を面白い？
まあ、明らかに 100 摂氏または 373 ケルビン。
私はそれをやる摂氏でどのようなので
我々 は精通しています。
何が起こるか？

Lithuanian: 
Kaip aš pridėti daugiau šilumos, temperatūra nėra nereikia eiti.
Kaip aš pridėti daugiau šilumos, temperatūros nenustato jokių už
per mažai.
Leiskite man daryti kad.
Per mažai, temperatūra išlieka pastovus.
Ir tada temperatūra yra pastovi, ji lieka kietas.
Mes vis dar kietas.
Ir tada, mes pagaliau paversti skystis.
Tarkime, kad ten.
Taigi, mes pridėjome tam tikrą kiekį šilumos ir ji
tiesiog liko kieta.
Tačiau ji gavo iki taško, kad ledas
virto skystis.
Jis rūšies tirpsta visą laiką.
Tai geriausias būdas galvoti apie tai.
Ir tada, kai mes nuolat įtraukti daugiau ir daugiau šilumos, tada į
skysčio šildo per.
Dabar, mes turime, kokia temperatūra tampa
Įdomu dar kartą vandens?
Na, žinoma 100 laipsnių Celsijaus arba 373 laipsnių Kelvinas.
Aš tai Celsijaus todėl, kad tai, ką
Mes labai gerai susipažinęs su.
Kas atsitinka?

Turkish: 
Isıyı artırdığımda sıcaklık daha fazla artmıyor.
Ben daha fazla ısı ekledikçe sıcaklık artık az bir şekilde artmıyor.
.
Bunu çizeyim.
Kısa bir süre için,sıcaklık sabit kalıyor.
Ve sıcaklık sabit kaldığı sürece katı halde kalıyor.
Bu durumda hala katıyız.
Ve sonra sonunda sıvıya dönüşebiliyoruz.
Burada olduğunu söyleyelim.
O zaman belirli bir miktarda ısı eklediğimizde sadece katı halinde kalmaya devam etti.
.
Fakat buzun öyle bir noktası var ki bu noktada buz sıvıya dönüştü.
.
Tüm süre boyunca erimesi gibi bir şeydi.
Ancak böyle en iyi şekilde anlayabiliriz.
Ve sonrasında çok daha fazla ısı eklemeye devam edersek sıvı da çok ısınır.
.
O zaman şimdi hangi sıcaklığın su için ilginç olduğunu öğrenmeliyiz.
.
Eh.Tabi ki de 100 derece veya da 373 kelvin.
Ölçüleri Celcius cinsinden yapacağım çünkü aşina olduğumuz birim Celcius.
.
Peki ne olacak?

English: 
As I add more heat, the
temperature does not to go up.
As I add more heat, the
temperature does not go up for
a little period.
Let me draw that.
For a little period, the
temperature stays constant.
And then while the temperature
is constant, it stays a solid.
We're still a solid.
And then, we finally
turn into a liquid.
Let's say right there.
So we added a certain amount
of heat and it
just stayed a solid.
But it got us to the
point that the ice
turned into a liquid.
It was kind of melting
the entire time.
That's the best way
to think about it.
And then, once we keep adding
more and more heat, then the
liquid warms up too.
Now, we get to, what
temperature becomes
interesting again for water?
Well, obviously 100 degrees
Celsius or 373 degrees Kelvin.
I'll do it in Celsius
because that's what
we're familiar with.
What happens?

Polish: 
Kiedy dodam więcej ciepła, temperatura nie wzrasta.
Wraz ze wzrostem ciepła, temperatura nie wzrasta
przez krótki okres.
Narysuję to.
Przez krótki czas temperatura pozostaje stała.
I kiedy temperatura jest stała, ciało pozostaje w stałym stanie skupienia.
Nadal mamy ciało stałe.
I później w końcu zamienia się w ciecz.
Powiedzmy, tutaj.
Więc dodaliśmy pewną ilość ciepła a ciało
nadal pozostało w stanie stałym.
Ale to doprowadziło nas do momentu, kiedy lód
zamienił się w ciecz.
W ten sposób roztapiała się przez cały czas.
To najlepszy sposób, w jaki można to sobie wyobrazić.
Później kiedy wciąż dodajemy więcej i więcej ciepła wtedy
ciecz też się ogrzewa.
Teraz, pomyślmy jaka temperatura
może być interesująca znów w przypadku wody?
Oczywiście, 100°C lub 373 Kelviny.
Pokażę to w °C, bo z nich
częściej korzystamy.
Co się dzieje?

Chinese: 
当我继续加热
在一小段时间内温度不再上升
我画出来吧
在一小段时间内 温度保持不变
在温度保持不变的时候
物质保持固体的形态
这时物质仍然是固体
接着 才终于由固体变成液体
假设就在这一点时固体变成了液体
也就是我们给了它一定的热量
但它仍保持固体的状态
当到达这一点时
冰才转化成液体
这就好像是在这整段的时间里它都在不断熔化
这样子想是最容易理解的
接下来 当我们又继续给它不断地加热时
这时候液体也开始慢慢暖起来
好 这时我们到了
还有在什么温度下水又会发生有趣的事情呢？
是的 很明显是100℃或者说是373K
我用摄氏度表示吧
因为我们比较熟悉摄氏度

Bulgarian: 
Когато добавям топлина,
температурата вече не се покачва.
За определен период
температурата
ще остане постоянна.
Сега ще го начертая.
Температурата е постоянна
в тези граници.
Докато тя е постоянна,
веществото остава твърдо.
Състоянието още е твърдо.
И чак тук преминава
в течно състояние.
Ето тук.
И така, добавихме
известно количество топлина,
а веществото остана твърдо.
Но така достигнахме точката,
в която ледът се стопи
до течност.
През цялото това време
се е топял.
Така можеш да си го представиш.
И така, продължаваме
да добавяме още топлина
и течността също
се загрява.
И стигаме до следващата
интересна температура
за водата.
Това е 100°C
или 373 келвина.
Ще използвам Целзий,
защото е по-познато.
Какво се случва?

Chinese: 
當我加更多的熱能時, 溫度不再上升.
當我加更多的熱能時, 有一小段時間裡,
溫度不再上升.
我把它畫出來吧.
有一小段時間裡, 溫度保持不變.
而在溫度保持恆常的時候, 它停留在固態.
它仍然是個固體.
接著, 終於變成液體.
終於變成液體, 假設就在那兒.
因此, 我們給它加一定量的熱能而
它只停留在固態.
但它會到達一點, 在那兒
冰遂轉化成液體.
它彷彿是在整段的時間裡都在熔化.
這是思索它的最佳方式.
之後, 一旦我們繼續給它加愈來愈多的熱能時,
液體也會暖起來, 液體會暖起來.
現在, 我們到了另一點, 什麼溫度,
對水而言, 又會變得有趣呢?
嗯, 很明顯是100℃, 或說是373K, 我把它畫下來吧,
373K, 或 100℃,
因為那是我們所熟悉的.
發生了什麼事呢?

Czech: 
Jak přidávám teplo,
neroste teplota.
Přidávám teplo,
ale po krátkou dobu nedochází
k růstu teploty.
Nakreslím to.
Na chvíli tedy teplota
zůstane stejná.
Takže teplota je stále stejná
a skupenství zůstává pevné.
Stále se jedná
o pevnou látku.
A teprve po chvíli se pevná látka
začne měnit v kapalinu.
Řekněme,
že právě tady.
Takže jsme dodali
určité množství tepla
a stále jsme měli
pevnou látkou.
Ale nakonec došlo ke změně
skupenství na kapalné.
Led vlastně celou
tu dobu tál.
To je asi ten nejlepší způsob,
jak si to představit.
A pak,
když dodáváme stále více a více tepla,
tak se začne
ohřívat i kapalina.
A tady se dostáváme
ke druhé zajímavé teplotě,
při které dochází
ke změně skupenství vody.
Jasně, je to sto stupňů Celsia,
nebo také 373 Kelvina.
Budu používat stupně Celsia,
protože jsme na ně zvyklí.

Malay (macrolanguage): 
semakin saya menambah haba,suhu tidak akan meningkat lagi
semakin saya menambah haba,suhu tidak akan meningkat lagi untuk
satu tempoh masa
mari saya lukis
Untuk tempoh masa yang sekejap, suhu kekal berterusan.
dan apabila suhu kekal berterusan ia masih dalam keadaan pepejal
masil lagi pepejal
dan kemudian kita akan berubah kepada cecair
katakan disini
jadi kita tambahkan sejumlah haba dan ia
kekal pepejal
namun kita mulasampai ke tahap yang ais
bertukar menjadi cecair
ia seperti mencair sepanjang masa
ia cara yang bagus untuk fikirkan
jika kita menambah haba secara berterusan maka
cecair akan semakin panas juga
sekarang suhu apakah yang menarik
untuk air
jelasnya 100 darjah celsius atau 373 darjah kelvin
saya akan buat dalam celsius kerana itulah apa
yang kita biasa
ok apa yang berlaku?

Polish: 
To jest temperatura, w której woda będzie parować lub
w której zacznie się wrzeć.
Ale coś się dzieje.
I cząsteczki wody stają się bardzo aktywne kinetycznie.
Ale tak jak przy przechodzeniu z ciała stałego w ciecz, tu
również trzeba dostarczyć pewną ilość energii
do układu.
I, w tym miejscu będzie właściwa ilość.
Kiedy woda zamienia się w parę, ale
nie staje się cieplejsza.
Więc ilość ciepła nadal wzrasta, ale zauważ, że
temperatura nie wzrasta.
Za chwilę powiemy o tym,
co się wtedy dzieje.
I później, po tym punkcie zupełnie
wyparuje.
Później możemy podgrzewać, para stanie się cieplejsza
gdy dodajemy więcej i więcej ciepła do układu.
Więc ciekawym pytaniem, myślę, że intuicyjnym, tak iż

Bulgarian: 
При тази температура
водата се изпарява,
или иначе казано:
кипи.
Но какво се случва
с частиците ѝ?
Те стават
кинетично активни.
Но подобно на преминаването
от твърдо състояние в течност,
е нужно да се добави
известно количество енергия
към системата.
Тук вече
то е доста голямо.
Водата се превръща в пара,
но не става по-гореща.
Добавяме все повече топлина,
но температурата
е постоянна.
След малко ще обясним
какво се случва тук.
И накрая, в тази точка,
всичката вода
се е изпарила.
От тук нататък парата
може да става по-гореща,
когато добавяме още топлина
към системата.
Това е ясно, че като добавяме топлина,

English: 
That's the temperature at which
water will vaporize or
which water will boil.
But something happens.
And they're really getting
kinetically active.
But just like when you went from
solid to liquid, there's
a certain amount of energy that
you have to contribute to
the system.
And actually, it's a good
amount at this point.
Where the water is turning
into vapor, but it's not
getting any hotter.
So we have to keep adding heat,
but notice that the
temperature didn't go up.
We'll talk about it
in a second what
was happening then.
And then finally, after that
point, we're completely
vaporized, or we're
completely steam.
Then we can start getting hot,
the steam can then get hotter
as we add more and more
heat to the system.
So the interesting question, I
think it's intuitive, that as

Malay (macrolanguage): 
ia ialah suhu dimana air akan meruap atau
dimana air akan mendidih
tapi sesuatu berlaku
dan air akan menjadi sangat akrif
tapi sepertimana apabila anda berubah dari pepejal ke cecair terdapat
sejumlah tenaga yang anda harus sumbangkan
kepada sistem
Dan sebenarnya, ia adalah jumlah yang baik pada ketika ini.
dimana air akan berubah kepada wap tetapi ia tidak
akan menjadi semakin panas
jadi kita perlu sentiasa menambah haba,tapi cuba lihat suhu
tidak meningkat
kita akan bincangkan mengenai ini
sebentar lagi
dan akhirnya,selepas titik tersebut,kita akan
meruap sepenuhnya
kemudia kita akan mula menjadi lebih panas,stim akan menjadi panas
setelah lebih banyak haba ditambah dalam sistem
jadi persoalan yang menarik ialah semakin

Chinese: 
那是水會蒸發或說是
水會沸騰的溫度.
但某一件事發生了.
它們(水分子)真的變得, 在動力學來說, 算活躍了.
但就像是從固體變成液體的過程那樣,
有一定量的能量
是你必須提供給該體系的.
事實上, 在這一點需要大量的能量.
這兒, 水變成汽, 但它並沒有變得比較熱.
水變成汽, 但它並沒有變得比較熱.
所以, 我們必須繼續加熱, 但是注意
溫度並沒有上升.
我們一會兒就會談論
到底發生了什麼?
終於, 等過了那個點,
液體完全蒸發, 或是說液體完全汽化.
然後就可以開始變熱了, 當我們給這系統
加入越來越多的熱能時, 蒸汽就能變得更熱.
那麼, 有趣的問題 ---- 我想這算直觀了,

Lithuanian: 
Tai yra temperatūra, kuriame vanduo išgarinti arba
kuriame vanduo pradeda virti.
Bet kažkas atsitiks.
Ir jie tikrai gauna kinetiškai aktyvus.
Bet tiesiog patinka, kai Jūs patekote iš kietosios būsenos į skystį, yra
tam tikrą dalį energijos, kurią reikia prisidėti prie
sistema.
Ir iš tikrųjų, tai gera suma šiuo metu.
Kai vanduo virsta garų, bet tai ne
bet šils.
Todėl mes turime nuolat pridedant šilumos, tačiau Atkreipkite dėmesį, kad į
temperatūra negali eiti.
Mes kalbame apie tai per sekundę kas
vyksta tada.
Ir tada pagaliau, po šiuo klausimu, mes visiškai
išgaruoja, arba mes esate visiškai garo.
Tada mes galime pradėti gauti karšta, garo tada gauti šilčiau
kaip mes įtraukiame daugiau ir daugiau šilumos sistema.
Todėl įdomus klausimas, manau, kad tai intuityvus, kad kaip

Chinese: 
这时会有什么发生呢？
在100摄氏度时水会蒸发
或者说是在该温度时水会沸腾
但有趣的事情出现了
这时水分子已经是相当地活跃了
但就像是从固体变成液体的过程那样
这里有一定量的能量
这部分能量是你必需提供给该体系的
实际上 这里需要比较大量的能量
这时水不断地变成水蒸气
但整个体系的温度没有升高
尽管我们不断地加热
但是我们可以看到温度是没有上升的
我们马上就会讲到这到底是怎么回事
这里到底发生了什么变化
终于 等过了这个点
也就是液体完全蒸发 或是说液体完全汽化
接下来就可以继续变热了
蒸汽可以变得更加热
当我们给体系增加越来越多的热量
有趣的问题出现了 我想这已经很明显了
就是当你在这里加热

Czech: 
K čemu tedy dojde?
Sto stupňů Celsia je teplota,
při které se voda začne vařit
nebo tedy měnit v páru.
Ale co se
děje s molekulami?
Molekuly už začínají být 
velmi kineticky aktivní.
Ale stejně jako při přechodu
z pevného skupenství do kapalného,
je i tady určité množství energie,
kterou musíte do systému přidat navíc.
A ve skutečnosti je to v tomto bodě
už docela velké množství.
Tady se voda mění v páru,
ale její teplota se nemění.
Takže musíme nadále
dodávat teplo,
ale teplota stále neroste.
Za chvilku si vysvětlíme,
proč tomu tak je.
A pak konečně,
za tímto bodem je voda v celém svém objemu
vypařená neboli je z ní pára.
Teprve poté se pára
začne ohřívat.
Přidáváme tedy další teplo do systému
a pára se začne ohřívat.

German: 
Das ist die Temperatur bei der Wasser verdampfen wird oder
das Wasser wird Kochen.
Aber etwas passiert.
Und sie sind wirklich immer kinetisch aktiv.
Aber genau wie wenn Sie vom festen zu flüssig ging, es gibt
eine bestimmte Menge an Energie, die Sie zur Deckung
Das System.
Und eigentlich ist es eine gute Menge an dieser Stelle.
Wo ist das Wasser in Dampf verwandeln, aber es ist nicht
immer jeden heißer.
Deshalb müssen wir halten Hitze hinzufügen, aber beachten, dass die
Temperatur steigen nicht.
Wir werden in einem zweiten was reden
dann geschah.
Und dann endlich, nach diesem Punkt sind wir völlig
verdampft, oder wir sind völlig Dampf.
Dann wir beginnen können, immer heiß, der Dampf kann dann heißer erhalten
wie wir mehr und mehr Wärme zum System hinzufügen.
Die interessante Frage, ich denke es ist intuitiv, die als

Turkish: 
Bu suyun kaynayacağı veya da buharlaşacağı sıcaklıktır.
.
Ama bir şeyler oluyor.
Ve gerçekten de kinetik bir şekilde aktif hale geliyorlar.
Ve bu katıdan sıvı elde ettiğiniz zaman bu döngüye katmış olduğunuz belli bir miktardaki enerjiye benzemektedir.
.
.
Ve aslında,bu noktada iyi bir miktar.
Bu noktada su su buharına dönüşüyor ancak daha da ısınmıyor.
.
O zaman ısı eklemeye devam etmeliyiz ama sıcaklığında da daha da artmayacağının farkında olmalıyız.
.
Neler olduğunu birazdan konuşacağız.
.
Ve sonra sonunda bu noktadan sonra tamamen su buharı oldu veya da tamamen buharlaştı.
.
Sonra bu döngüye daha fazla ısı eklemeye başlayabiliriz böylece buhar daha da ısınıcak.
.
O zaman size ilginç soru-ve bence gayet de mantıklı-burada ısı eklediğinizde sıcaklık da bununla beraber artıyor.

Thai: 
คืออุณหภูมิที่น้ำจะ vaporize หรือ
น้ำที่จะต้ม
แต่สิ่งที่เกิดขึ้น
และพวกเขาได้จริง ๆ รับงาน kinetically
แต่เหมือนเมื่อไปจากของแข็งของเหลว มี
ปริมาณพลังงานที่คุณต้องการ
ระบบ
และจริง เป็นจำนวนเงินที่ดีณจุดนี้
ซึ่งน้ำจะเปลี่ยนเป็นไอน้ำ แต่ก็ไม่
รับร้อนใด ๆ
ดังนั้นเราต้องเพิ่มความร้อนให้ แต่สังเกตที่การ
อุณหภูมิขึ้นไปไม่ได้
เราจะพูดคุยเกี่ยวกับเรื่องที่สองสิ่ง
ได้เกิดขึ้นแล้ว
แล้ว ในที่สุด หลังจากจุดนั้น เราทั้งหมด
ระเหย หรือเราจะอบไอน้ำทั้งหมด
เราสามารถ เริ่มรับร้อน ไอน้ำแล้วได้ร้อน
เมื่อเราเพิ่มความร้อนมาก ขึ้นในระบบ
ดังนั้นคำถามที่น่าสนใจ ฉันคิดว่า มันใช้งานง่าย ที่เป็น

Japanese: 
それは、温度は水で蒸発または
水が沸騰します。
しかし、何かが起こる。
彼らは本当に速度論的アクティブに取得しています。
同じように、液体を固体から行ったときがあります。
貢献しているエネルギー量
システム。
そして、実際には、それはこの時点で良い量です。
蒸気に水を回しているが、それはないです。
任意の熱いを取得します。
熱の追加を維持することがわかりますが、
温度は上がらなかった。
我々 話しましょうそれについては 2 番目に何
その後起こっていた。
最後に、そのポイントの後私達は完全と
蒸発、または我々 は完全に蒸気います。
暑くを開始することができ、蒸気を熱い得ることができますし
システムより多くの熱を追加。
興味深い質問は、直感的なと思うのでとして

English: 
you add heat here, our
temperature is going to go up.
But the interesting thing is,
what was going on here?
We were adding heat.
So over here we were turning our
heat into kinetic energy.
Temperature is average
kinetic energy.
But over here, what was
our heat doing?
Well, our heat was was
not adding kinetic
energy to the system.
The temperature was
not increasing.
But the ice was going
from ice to water.
So what was happening at that
state, is that the kinetic
energy, the heat, was being
used to essentially break
these bonds.
And essentially bring
the molecules into a
higher energy state.
So you're saying, Sal,
what does that mean,
higher energy state?
Well, if there wasn't all of
this heat and all this kinetic
energy, these molecules
want to be very
close to each other.
For example, I want
to be close to the
surface of the earth.
When you put me in a plane
you have put me in a
higher energy state.
I have a lot more potential
energy.
I have the potential to fall
towards the earth.

Malay (macrolanguage): 
anda menambah haba disini,suhu kita akan meningkat
tapi apa yang sebenarnya berlaku disini?
kita tambahkan haba
jadi disini kita akan menukarkan haba kepada tenaga kinetik
suhu ialah purata tenaga kinetik
tapi apa yang haba telah lakukan disini
ok haba tidak menambah tenaga kinetik
kepada sistem
suhu tidak akan meningkat
tapi ais akan berubah dari ais kepada air
jadi apa yang berlaku pada tahap ini ialah tenaga kinetik,
haba telah digunakan untuk memisahkan
ikatan ini
dan ini menyebabkan molekul mempunyai tenaga
yang tinggi
ok apa maksud
keadaan tenaga yang lebih tinggi?
ok,jika bukan disebabkan semua haba dan tenaga kinetik ini
molekul ini mahu sentiasa
berdekatan antara satu sama lain
misalnya,saya mahu berdekatan/berhampiran
dengan permukaan bumi
Apabila anda meletakkan saya dalam kapal terbang anda perlu meletakkan saya
dalam keadaan tenaga yang tinggi
saya ada tenaga keupayaan yang banyak
saya ada keupayaan untuk jatuh kearah bumi

Chinese: 
就是當你加熱, 當你在這裡加熱時, 溫度會上升.
但有趣的事是, 在這裡究竟是怎麼回事呢?
我們在加熱.
所以在這裡, 熱能被轉化成動能.
溫度是平均動能(的指標).
但是在這兒, 熱能在搞什麼呢?
嗯, 熱能並沒
把動能加給這系統.
溫度並沒有增加.
但是, 冰變成水.
因此, 在那個狀態下發生的事是
動能, 或說是熱能,
實質上是被用來破壞這些鍵 ,來破壞這些鍵,
而且實質上是把分子帶進一個
更高的能態內.
你問, Sal, 那是什麼意思,
什麼叫更高的能態啊?
嗯, 如果不是所有的這些熱能
和所有的這些動能, 這些分子會想
相互靠得很近.
舉例來說, 我想要接近
地球的表面.
當你把我放到飛機上時, 你已把我放進了一個
更高的能態內.
我有了更多的位能.
我有向地面掉下去的可能性.

Chinese: 
温度会不断上升
但有趣的是 在这里究竟怎么回事呢？
我们仍在不断加热
在这里热量转化成了分子的动能
温度是分子平均动能的标志
但是在这儿时 热量到哪里去了呢？
这时热量并不是用于增加系统的动能
因为这时温度并没有增加
但是这时冰不断地变成水
那么在这个阶段发生了什么呢
那些动能 或者说是那些热量
热量实际上被用来破坏这些键
也就是把分子弄到
更高的状态
也许你会问我 这是什么意思啊
什么叫做更高的能量状态啊？
是这样的 如果不是所有的这些热量
如果不是所有的这些动能
这些分子就会倾向于相互接近
举个例子吧
我倾向于接近地球表面
当你把我放到飞机上时
你就是把我提高到了一个更高的能量状态
我有了更多的势能
我有掉到地面上的可能性

Turkish: 
.
Ve ilginç olan şey ise burada neler olduğu?
Isı ekliyorduk.
O zaman burada eklediğimiz ısı kinetik enerjiye dönüşmüş oluyor.
Sıcaklık da ortalama kinetik enerjiydi.
Peki o zaman burada ısı ne yapıyordu?
Eh burada da ısı bu döngüye kinetik enerji eklemiyordu.
.
Bu yüzden de sıcaklık artmıyordu.
Ama burada da buz suya dönüşüyordu.
O zaman maddenin bu halinde ne gerçekleşiyordu,bu moleküller arasındaki bağları kıran şey kinetik enerji mi ısı mı aslında?
.
.
Ve aslında bu molekülleri daha yüksek enerji seviyesine çıkarıyordu.
.
O zaman bana şunu soracaksınız ki yüksek enerji durumu ne demek?
.
Eh o zaman burada bu kinetik enerji veya da ısı olmasaydı,
bu moleküller o zaman birbirlerine çok yakın olmak istiyorlar.
.
Örneğin,ben de dünyanın yüzeyine çok yakın olmak istiyorum.
.
O zaman da beni uçağa koyduğunuzda beni daha yüksek bir enerji seviyesine koyuyorsunuz.
.
Uçakta çok daha fazla potansiyel enerjim var.
Dünya'ya doğru düşme potansiyelim var.

Japanese: 
ここで熱を追加する、我々 の温度まで行くつもりです。
面白いことは、ここで何が起こっていたか？
熱を追加しました。
だからここで私たちが回す私たち熱運動エネルギー。
温度は平均した運動エネルギーです。
しかし、ここで、私たちの熱がやっていたか？
さて、私たちの熱ができなかったは運動を追加します。
システムにエネルギー。
温度が増加していません。
しかし、氷の水氷からつもりだった。
つまり、その状態で起こっていた、キネティック
本質的に分割する、熱エネルギーが使用されていた
これらの債券。
本質的に分子をもたらすと、
高エネルギーの状態。
そう言っているサル、どういうことを意味する、
高エネルギーの状態ですか？
まあ、この熱のすべてがない場合、すべてこのキネティック
エネルギー、これらの分子は非常になりたいです。
お互いに近い。
たとえばに近くになりたいの
地球の表面。
平面に私を置くとき私を入れている、
高エネルギーの状態。
多くの潜在的なエネルギーがあります。
地球に向かって落下する可能性があります。

Czech: 
Takže pokud přidáváte teplo tady,
tak teplota roste.
Ale zajímavé je,
co se děje právě tady.
Dodáváme teplo.
Takže v téhle části proměňujeme
teplo v kinetickou energii.
Již jsme si řekli,
že teplota je
průměrná kinetická energie.
Ale k čemu dochází tady?
Teplo tu nedodává kinetickou
energii systému.
Teplota neroste.
Ale led se
proměňuje na vodu.
Dochází tu k tomu,
že energie, tedy teplo,
se využívá na rozbití těchto vazeb.
V podstatě dochází k přechodu molekul
do vyššího energetického stavu.
Co to znamená
vyšší energetický stav?
Řekněme, že pokud by zde nebyl
dostatek tepla a kinetické energie,
tyto molekuly by chtěly být
velice blízko sebe.
Například, já chci být co nejblíž
zemskému povrchu.
Ale když mě posadíte
do letadla,
tak mě vlastně uvedete do
vyššího energetického stavu.
Budu totiž mít více
potenciální energie.
Dá se říci,
že mám potenciál padat přímo k Zemi.

Lithuanian: 
galite pridėti šilumos čia, mūsų temperatūra bus eiti.
Bet įdomių dalykas yra tai, kas vyksta čia?
Mes buvo pridedant šilumos.
Taigi čia mes virsta mūsų šilumos kinetinė energija.
Temperatūra yra vidutinis kinetinė energija.
Bet čia, ką mūsų šilumos daro?
Na, mūsų šilumos buvo nebuvo įrašyta Kinetinė
energetikos sistemos.
Temperatūra buvo nedidėja.
Bet ledas bus ledas vandens.
Todėl kas vyksta ne toje valstybėje, yra tai, kad į Kinetinė
energijos, šilumos, buvo naudojamas iš esmės pertrauka
šios obligacijos.
Ir iš esmės molekulių į a
didesnis būsenoje.
Todėl jūs sakote, Sal, ką tai reiškia,
didesnis būsenoje?
Na, jei ten buvo ne visi, šį šilumos ir visi šiuo Kinetinė
energijos, šios molekulės nori būti labai
arti vienas kito.
Pavyzdžiui, aš noriu būti šalia,
žemės paviršių.
Jei kas man plokštumoje, jūs turite pateikti man ir yra
didesnis būsenoje.
Aš turiu daug daugiau galimybių energijos.
Aš gali nukristi į žemę.

Polish: 
dodając ciepła tutaj nasza temperatura będzie wzrastać.
Ale ciekawe jest, co się działo tutaj?
Dodawaliśmy ciepła.
Więc tutaj ciepło zamieniało się w energię kinetyczną.
Temperatura jest średnią energią kinetyczną.
Ale co się działo tutaj z ciepłem?
Więc tutaj, ciepło nie zwiększało energii
kinetycznej układu.
Temperatura nie wzrastała.
Ale lód zamieniał się z lodu w wodę.
Więc to co się działo, można wytłumaczyć jako zużycie energii
kinetycznej, ciepła do zerwania
tych wiązań.
I do przejścia cząsteczek na
wyższy poziom energetyczny.
Więc mówisz, Sal, co znaczy
wyższy poziom energetyczny?
Więc jeśli nie byłoby tego ciepła i energii
kinetycznej te cząsteczki nie byłyby
tak blisko siebie.
Na przykład, chcę być bliżej
powierzchni Ziemi.
Kiedy dasz mnie do samolotu, musisz dać mnie na
wyższy poziom energetyczny.
Mam więc o wiele większą energię potencjalną.
Mam energię potencjalną, żeby spaść w kierunku Ziemi.

Thai: 
คุณเพิ่มความร้อนนี่ อุณหภูมิของเราจะขึ้นไป
แต่น่าสนใจคือสิ่ง สิ่งเกิดขึ้นที่นี่
เราได้เพิ่มความร้อน
ดังนั้น มากกว่าที่นี่ เราได้เปิดความร้อนของเราเป็นพลังงานจลน์
อุณหภูมิมีพลังงานจลน์เฉลี่ย
แต่โน่น ถูกความร้อนของเราทำอะไร
ดี มีความร้อนของเราไม่ใช่เพิ่มเดิม ๆ
พลังงานในระบบ
ไม่มีการเพิ่มอุณหภูมิ
แต่น้ำแข็งเกิดขึ้นจากน้ำแข็งกับน้ำ
ดังนั้นสิ่งเกิดขึ้นในรัฐนั้น เป็นที่ที่เดิม ๆ
พลังงาน ความร้อน การใช้แบ่งเป็น
พันธบัตรเหล่านี้
และเป็นโมเลกุลเป็นแบบ
สถานะพลังงานสูง
ดังนั้นที่คุณกำลังพูด แซล อะไรที่หมายถึง
สถานะพลังงานสูง
ดี ถ้าไม่มีความร้อนนี้ทั้งหมด และทั้งหมดนี้เดิม ๆ
พลังงาน โมเลกุลเหล่านี้ต้องการมาก
ปิดกัน
ตัวอย่าง ฉันต้องการจะใกล้เคียงกับการ
พื้นผิวของโลก
เมื่อคุณวางฉันในเครื่องบิน คุณได้ใส่ฉันในการ
สถานะพลังงานสูง
พลังงานศักย์มากขึ้นแล้ว
ศักยภาพในการตกสู่โลกแล้ว

Bulgarian: 
температурата ще се увеличава.
Но, интересно,
какво ли се случва в тези зони?
И там добавяхме топлина.
Тук превдъщахме топлината
в кинетична енергия.
Температурата отговаря
на средната кинетична енергия.
Но какво става
с топлината ето тук?
Тук пък топлината
не добавя кинетична енергия
към системата.
Температурата
не се увеличава.
Но ледът се превръща
в течна вода.
В този интервал
кинетичната енергия,
или топлината, се използва,
за да разруши
тези връзки.
Така тя довежда молекулата
до състояние на по-висока енергия.
Сега ще обясня
какво означава
състояние на по-висока
енергия.
Ако я нямаше цялата тази
топлина и кинетична енергия,
молекулите щяха да са
доста близко една до друга.
Като близостта ми до земята,
когато съм стъпил на нея.
Когато пътувам със самолет,
съм в състояние на по-висока енергия.
Моята потенциална енергия
там е по-голяма.
Имам потенциала
да падна към земята.

German: 
Sie hinzufügen Hitze hier, unsere Temperatur nach oben geht.
Aber das interessante daran ist, was hier vor sich ging?
Wir waren Hitze hinzufügen.
Hier waren wir also unsere Wärme in kinetische Energie wenden.
Temperatur beträgt die durchschnittliche kinetische Energie.
Aber hier, was unsere Hitze Tat?
Nun, unsere Wärme war nicht kinetische hinzufügen
die Energie des Systems.
Die Temperatur war nicht erhöht.
Aber das Eis war aus Eis zu Wasser.
So geschehen in diesem Zustand, ist, dass die kinetische
Energie, Wärme, wurde eingesetzt, im Wesentlichen zu brechen
Diese Anleihen.
Und im wesentlichen bringen die Moleküle in einem
höheren Energiezustand.
Also du sagst, Sal, was bedeutet,
höheren Energiezustand?
Nun, wenn es nicht alle diese Wärme und alle diesem kinetische
Energie, diese Moleküle sehr sein wollen
nah beieinander.
Zum Beispiel ich möchte nah an der
die Oberfläche der Erde.
Wenn Sie mich in ein Flugzeug setzen haben Sie steckten mich in eine
höheren Energiezustand.
Ich habe viel mehr potentielle Energie.
Ich habe das Potenzial zur Erde fallen.

Japanese: 
同様に、離れて、これらの分子を移動して、あなたが行く
液体を固体から落ちる欲しい
お互いに。
しかし、そんなに多くの運動エネルギーを持っているので彼らは決して
かなりそれを行うことができます。
しかし、彼らのエネルギーが 。
彼らしたいので、潜在的なエネルギーが高い
お互いに向かって落ちる。
理論では、お互いに向かって下がりによって彼ら
いくつかの作業を行うことができます。
だから何ここで起こっているに貢献している熱-
熱のこの量に貢献している、それと呼ばれる、
融解熱。
それが、同じ熱の量に関係なくどのくらい
方向に行きます。
固体から液体に行くととき、として表示する、
融解熱
それは頭を溶かすには必要があります。
液体に氷。
この方向に進んでいる、それが熱を
ゼロ度水を外に持っています。
氷にそれを回します。

Lithuanian: 
Be to, kai perkeliate šių molekulių apart, ir jūs einate
iš kietojo į skystus, jie nori būti
vienas į kitą.
O todėl, kad jie turi tiek kinetinės energijos, jie niekada
gana sugeba tai padaryti.
Bet jų energija pakyla.
Jų potencialas energijos yra didesnis, nes jie nori
rudenį vienas į kitą.
Nukritus į vienas kitą, teoriškai, jie
gali padaryti tam tikrą darbą.
Taigi kas vyksta čia yra, kai mes prisidėti šilumos--
ir ši suma šilumos mes prisidėti, jis vadinamas dėl
šilumos ir sintezės.
Nes jis yra tokio pat dydžio šilumos nepriklausomai nuo to, kiek
mes einame į kryptimi.
Kai mes einame iš kietosios būsenos į skystį, galite peržiūrėti jį kaip į
šilumos lydymosi.
Tai galvą, kad jums reikia daryti kad ištirptų
ledo į skystį.
Kai tu eini šia kryptimi, tai šiluma jums
turi imtis iš nulio laipsnių vandens į
ją paversti ledo.

German: 
Ebenso, wenn Sie diese Moleküle auseinander bewegen, und Sie gehen
Sie wollen aus einer soliden zu einer Flüssigkeit fallen
in Richtung zu einander.
Aber weil sie so viel kinetische Energie, haben sie nie
sind durchaus in der Lage, es zu tun.
Aber ihre Energie steigt.
Ihre potentielle Energie ist höher, weil sie es wollen
in Richtung zu einander fallen.
Von fallen in Richtung zu einander, in der Theorie, sie
könnte einige Arbeit zu tun.
So ist was hier passiert, wenn wir Wärme--Beitrag sind
und diese Menge von Hitze sind wir beitragen, heißt es im
Bildungsenergie.
Denn es die gleiche Menge an Wärme, egal wie viel ist
Richtung, in die wir gehen.
Wenn wir aus dem vollen zu Flüssigkeit gehen, betrachten Sie es als die
Hitze schmelzen.
Es ist der Kopf, die Sie benötigen, um in zu schmelzen
das Eis in Flüssigkeit.
Wenn Sie in diese Richtung gehen, ist es die Hitze Sie
aus der Null Grad warmem Wasser zu nehmen.
machen Sie es zu Eis.

Malay (macrolanguage): 
seperti jika anda gerakkan molekul2 ini berjauhan dan dari
pepejal kepada cecair,mereka mahu berada
antara satu sama lain
tapi disebabkan mereka mempunyai tenaga kinetik yang sangat banyak,mereka
tidak mampu melakukannya
tapi tenaga mereka semakin meningkat
tenaga keupayaan mereka tinggi kerana mereka mahu
berada dekat antara satu sama lain
dengan berdekatan sesama mereka,secara teorinya mereka
boleh melakukan sesuatu kerja
jadi apa yang berlaku disini ialah,apabila kita menyumbangkan haba--
dan jumlah haba yang kita sumbangkan ini dipanggil
heat of fusion/haba pelakuran
kerana ia jumlah haba yang sama tidak kira berapa banyak
arah yang kita ada
apabila kita pergi dari pepejal ke cecair,anda lihat sebagai
haba lebur
haba ialah apa yang anda perlukan untuk meleburkan
ais kepada cecair.
apabila anda pergi kearah ini,haba ialah apa yang anda
perlu dikeluarkan dari air kosong darjah untuk
menukarkan kepada ais

Turkish: 
Ve aynı şekilde,bu molekülleri ayırdığınız zaman ve katının sıvıya geçtiğimizde
moleküller birbirlerine doğru düşmek isteyecekler.
.
Ama moleküller çok fazla kinetik enerjiye sahip oldukları için
bu birbirlerine doğru düşmeyi hiçbir zaman yapamazlar.
Ama enerjileri daha da artar.
Moleküllerin potansiyel enerjileri yüksektir çünkü
birbirlerine doğru düşmek isterler.
Ve bu birbirlerine düşerek.teoride, bazı işler de yapabilirler.
.
O zaman burada ısı eklediğimizde gerçekleşen şey ve bu eklediğimiz ısı miktarı ,ısı birleşimi olarak adlandırılır.
.
.
Çünkü ne kadar gidersek gidelim ısı miktarı değişmiyor.
.
O zaman katıdan sıvıya geçişte,ısıyı erime olarak görürsünüz.
.
O ısı da buzu sıvıya eritmek için gereken şeydir.
.
Bu yöne doğru gidecekseniz,ısı sıfır derecedeki suyu buza çevirmek için gerekir.
.
.

Thai: 
ทำนองเดียวกัน เมื่อคุณย้ายโมเลกุลเหล่านี้ออกจากกัน และคุณ
จากของแข็งเป็นของเหลว พวกเขาต้องตกอยู่
ต่อกัน
แต่เนื่อง จากมีพลังงานจลน์มาก พวกเขาไม่เคย
ค่อนข้างจะสามารถทำ
แต่พลังงานของพวกเขาไปขึ้น
ของพลังงานศักย์จะสูงเนื่องจากพวกเขาต้องการ
ตกต่อกัน
โดยล้มเอียง ทฤษฎี พวกเขา
สามารถทำงานบางอย่าง
ดังนั้น สิ่งที่เกิดขึ้นที่นี่คือ เมื่อเรามีส่วนช่วยความร้อน-
และนี้จำนวนความร้อนที่เรากำลังสนับสนุน เรียกว่าการ
ความร้อนของอาหาร
เนื่องจากมีปริมาณที่เท่ากันโดยไม่คำนึงถึงความร้อนเท่าใด
ทิศทางที่เราไป
เมื่อเราไปจากของแข็งของเหลว คุณมองว่าเป็นการ
ความร้อนของการละลาย
เป็นหัวที่คุณต้องการวางในการละลาย
น้ำแข็งเป็นของเหลว
เมื่อคุณกำลังไปในทิศทางนี้ มันเป็นความร้อนคุณ
ได้จากศูนย์ระดับน้ำเพื่อ
เปลี่ยนเป็นน้ำแข็ง

Chinese: 
同样地 当你把这些分子分开
物质就从固态变成液态
这些分子会有靠近彼此的倾向
但是因为它们有了足够大的动能
它们不能去靠近彼此
这时分子的能量升高了
分子的势能升高了
因为它们倾向于去靠近彼此
理论上 在它们彼此靠近的过程中
它们会做功
所以这里发生的变化是
当我们不断加热时
我们所提供的这部分热量
我们把它叫做熔化热
不管物质是沿着哪个方向进行转化
都是需要一样多的热量
当从固体变到液体时
你会看到这些热量用于熔化
你需要加进热量
来使冰熔化成液体
而当要沿着这个方向转化时
你需要从0℃的水中取出一些热量
进而把水转化成冰

Czech: 
Podobné to bude,
když budete chtít oddálit tyto molekuly
a změnit pevnou látku na kapalinu,
tak se molekuly budou chtít
přiblížit k sobě zpátky.
Ale protože mají hodně
kinetické energie,
tak toho nikdy
zcela nedosáhnout.
Ale jejich celková
energie roste.
Jejich potenciální energie je vyšší,
protože se chtějí
sobě přiblížit.
Tímto přibližováním mohou teoreticky
vykonat určitou práci.
K čemu tedy dochází,
když dodáváme teplo?
Tohle dodané množství tepla
nazýváme skupenským teplem tání.
Jedná se o stále stejné množství tepla
bez ohledu na to,
kterým směrem jdeme.
Pokud se pohybujeme od pevného
skupenství ke kapalnému,
říkáme, že se jedná
o skupenské teplo tání.
Je to právě to teplo,
které musíme ledu dodat,
aby se změnil na kapalinu.
Pokud budete postupovat
tímto směrem,
potom je to teplo,
které musíte odebrat z vody
o teplotě nula stupňů Celsia,
aby se proměnila v led.

English: 
Likewise, when you move these
molecules apart, and you go
from a solid to a liquid,
they want to fall
towards each other.
But because they have so much
kinetic energy, they never
quite are able to do it.
But their energy goes up.
Their potential energy is higher
because they want to
fall towards each other.
By falling towards each
other, in theory, they
could do some work.
So what's happening here is,
when we're contributing heat--
and this amount of heat we're
contributing, it's called the
heat of fusion.
Because it's the same amount
of heat regardless how much
direction we go in.
When we go from solid to liquid,
you view it as the
heat of melting.
It's the head that you need
to put in to melt
the ice into liquid.
When you're going in this
direction, it's the heat you
have to take out of the
zero degree water to
turn it into ice.

Chinese: 
同樣地, 當你把這些分子分開,
從固態變成液態, 它們會要
倒向彼此.
但是, 因為它們有了太多的動能,
它們不太能做到.
但它們的能量升高了.
它們的位能較高, 因為它們想要
倒向彼此.
理論上, 藉由倒向彼此
它們能做些功.
所以, 這兒發生的變化是
當我們提供熱能時 ---- 我們所提供的這熱量
叫做熔化熱, 熔化熱.
因為, 不論是沿著哪個方向進行轉化,
都需要一樣多的熱量.
當從固體變到液體時, 你把它看成是
熔化熱, 對吧?
它是你需要加入
使冰熔化成液體的熱能.
當你沿著這個方向走時, 它是
你必須從零度的水中取出
使水轉化成冰的熱能.

Bulgarian: 
По подобен начин и молекулите,
когато се отдалечат
при преминаването им от твърдо
към течно състояние,
имат потенциала
да „паднат“ една към друга.
Но поради голямата си
кинетична енергия
не успяват да паднат.
Но енергията им се увеличава.
Потенциалната им енергия
е по-голяма,
защото имат накъде
да „падат“ една към друга.
На теория, като „падат“
по този начин,
могат да извършат работа.
Тук добавяме
топлина към системата,
като количеството топлина
за тази фаза се нарича
специфична топлина
на втвърдяване.
Тя е еднакво количество топлина
и за двете посоки:
и към твърдо, и към течно
състояние.
От твърдо към течно се нарича
топлина на топене.
Това е топлината, нужна
да се добави,
за да се стопи леда до течност.
В обратната посока тя е топлината,
нужна да се отнеме
от водата при 0°C,
за да стане на лед.

Polish: 
Tak też, kiedy cząsteczki są oddalone od siebie, i chcesz żeby przeszły.
z ciała stałego w ciecz, one chcą wpadać
na siebie.
Ale ponieważ mają bardzo dużą energię kinetyczną,nigdy
nie są w stanie tego zrobić.
Ale kiedy ich energia wzrasta.
Ich energia potencjalna jest wyższa, ponieważ
chcą na siebie wpadać.
W teorii, przez zderzanie się cząsteczek mogą
wykonać pewną pracę.
Więc to co się tutaj dzieje, kiedy dostarczamy ciepła
i ta ilość ciepła, którą dostarczamy nazywamy
ciepłem topnienia.
Ponieważ potrzeba takiej samej ilość ciepła, bez względu na to,
w jakim kierunku idziemy.
Kiedy zamieniamy ciało stałe w ciecz, to obserwujemy to jako
ciepło topnienia.
To ciepło którego potrzeba aby stopić
lód w ciecz.
Kiedy podążasz w tym kierunku, to ciepło które
musisz wziąć od wody o temp. 0 stopni aby
zamienić ją w lód.

Malay (macrolanguage): 
jadi anda mengambil tenaga keupayaan dan anda
akan membawa molekul ini dekat antara satu sama lain
cara untuk fikirkannya ialah haba ini ditukarkan
kepada tenaga kinetik
kemudian, apabila kita berada pada fasa ini berubah dari pepejal kepada cecair
haba digunakan untuk menambah tenaga
keupayaan kedalam sistem
untuk menarik molekul ini berjauhan, untuk memberi mereka
lebih tenaga keupayaan
jika anda menarik saya jauh dari bumi, anda memberikan saya
tenaga keupayaan
kerana graviti akan menarik saya kembali kebumi
dan saya boleh melakukan kerja apabila saya jatuh kembali kebumi
air terjun berfungsi
ia boleh mengerakkan turbin
kemudian,jika anda ialah cecair sepenuhnya maka anda akan menjadi
hangat dan lebih hangat
sekarang haba sekali lagi digunakan untuk tenaga kinetik
anda membuatkan molekul air untuk bergerak melepasi satu sama lain
dengan cepat dan cepat
hingga satu tahap dimana mereka mahu berpisah sepenuhnya
dari satu sama lain

Turkish: 
O zaman potansiyel enerji hakkında konuşuyoruz ve moleküller birbirlerine daha ve daha yakın hale gelirler.
.
Bunun hakkında düşünmenin yolu ise şu ,buradaki ısı kinetik enerjiye dönüşüyor.
.
Sonrada döngünün katıdan sıvıya geçen aşamasındayken bu ısı
bu döngüye potansiyel enerji eklemek için kullanılıyor.
.
Molekülleri ayırmak için de daha fazla potansiyel enerji vermek lazım.
.
Eğer ki beni dünyadan ayırırsanız , bana potansiyel enerji vermiş olursunuz.
.
Çünkü yerçekimi beni dünyaya geri çekmek ister.
Ve dünyaya düşerken de iş yapabilirim.
O zaman bir şelale çalışır.
Karşı etki de hareket eder.
Bir ton düşen Sal da karşı etki şekilde hareket edebilir.
.
Ve sonra tamamen sıvı olduğunuzda sadece daha ve daha fazla ısınırsınız.
.
O zaman şimdi ısı,kinetik enerji için kullanılıyor.
O zaman su molekülleri daha daha ve daha hızlı birbirlerini geçerek hareket eder.
.
Birbirlerinden tamamen bağlarını koparacakları noktaya kadar.
.

Polish: 
Więc bierzesz tą energię potencjalną i
doprowadzasz cząsteczki bliżej i bliżej ku sobie.
W ten sposób o tym myśląc, dokładnie tutaj ciepło jest
zamieniane na energię kinetyczną.
Następnie, kiedy będziemy w tej przemianie fazowej z ciała stałego do wody,
to ciepło będzie użyte do dodania energii
potencjalnej w układzie.
Aby rozdzielić cząsteczki, należy dostarczyć im
więcej energii potencjalnej.
Jeśli oddalasz mnie od ziemi, dostarczasz mi
energii potencjalnej.
Ponieważ grawitacja chce przyciągnąć mnie do ziemi,
I to mogłoby działać kiedy spadam na ziemię.
Jak robi to wodospad.
Tak potrafi poruszać się turbina.
Możesz mieć przykład Sala poruszającego
się tak dobrze jak turbina.
I następnie, jak tylko jesteś w pełni cieczą, tak następnie stajesz się
cieplejszą i cieplejszą cieczą.
Teraz ciepło jest, jeszcze raz, użyte do energii kinetycznej.
Sprawiasz,że cząsteczki wody poruszają się obok siebie
szybciej i szybciej, i szybciej.
W ten sam sposób gdzie chcą zupełnie się rozdzielić
od siebie wzajemnie.

English: 
So you're taking that potential
energy and you're
bringing the molecules closer
and closer to each other.
So the way to think about it
is, right here this heat is
being converted to
kinetic energy.
Then, when we're at this phase
change from solid to liquid,
that heat is being used
to add potential
energy into the system.
To pull the molecules
apart, to give them
more potential energy.
If you pull me apart from the
earth, you're giving me
potential energy.
Because gravity wants to pull
me back to the earth.
And I could do work when I'm
falling back to the earth.
A waterfall does work.
It can move a turbine.
You could have a bunch
of falling Sals move
a turbine as well.
And then, once you are fully a
liquid, then you just become a
warmer and warmer liquid.
Now the heat is, once again,
being used for kinetic energy.
You're making the water
molecules move past each other
faster, and faster,
and faster.
To some point where they want
to completely disassociate
from each other.

Chinese: 
也就是你取出了势能
然后使这些分子
相互靠得越来越近
我们要这么想
在这里时 热量转变成了动能
然后 在从固体变成液体的这个阶段
吸收的热量被用于
增加系统的势能
把分子分开
这会给分子更多的势能
就好像如果你把我带离地面
我就具有了势能
这是因为重力想要把我拉回到地面
如果我跌落回到地球表面 这一过程我会做功
就像瀑布可以做功一样
瀑布做功可以带动涡轮机
如果你有一群正在坠落的我的话
这也是可以带动涡轮机做功的
接下来 当物质完全变成液体以后
液体就会随着加热而变成越来越暖和的液体
这时候 热量就再一次
被用于转化成为动能
水分子就会不断地进行相对地移动
这种相对的移动越来越快 越来越快
在某种程度上来说
水分子是想要完全摆脱相互之间的束缚

Japanese: 
だからその潜在的なエネルギーを取っているし、しています。
近いとお互いに近い分子をもたらします。
それについて考える方法ですので、右ここでこの暑さは
運動エネルギーに変換されます。
その後、我々、液体を固体からこの相変化をしている時
その熱の使用可能性を追加するには
システムにエネルギー。
それらを与える離れて、分子をプルするには
多くの潜在的なエネルギー。
私を与えている地球から離れて私をプルする場合
潜在的なエネルギー。
重力は地球に戻って引っ張る私を望んでいます。
私はよ戻って地球に落下するときの動作します。
滝が動作します。
それは、タービンを移動できます。
移動落下 Sals の束を持っている可能性があります。
タービンと同様。
その後、液体で完全に一度、あなただけになると、
ウォーマーおよびウォーマーの液体。
今、熱は、もう一度、運動エネルギーを使用されています。
分子は互いを過ぎて移動水を作っています。
速く、そしてより速く、そしてより速く。
先を完全にいくつかのポイントを解除します。
互いに。

Czech: 
Takže vlastně odebíráte
potenciální energii,
a tím přimějete molekuly k tomu,
aby si byly blíž.
Další způsob,
jak tomu rozumět, je,
že tady teplo
převádíme na kinetickou energii.
Jakmile se tedy ocitnete v této fázi
přeměny z pevného na kapalné skupenství,
tak je teplo použito k dodání 
potenciální energie do systému.
Tedy k odtažení
molekul od sebe,
Například pokud byste mě odtáhli od země,
tak mi dodáte potenciální energii.
Protože gravitace mě chce
stáhnout zpět k zemi.
A já mohu po cestě
k zemi vykonat práci.
Stejně jako třeba vodopád
může vykonat práci.
Může roztočit turbínu.
Stejně tak turbínu mohlo rozpohybovat
mnoho padajících lidí.
A od okamžiku,
kdy už máme jen kapalinu,
tak se kapalina začne ohřívat.
Tady se teplo opět využije
pro zvýšení kinetické energie.
Nutíte molekuly pohybovat se
jedna kolem druhé
stále rychleji a rychleji.
Až do okamžiku,
kdy se jedna od druhé
chtějí úplně odpoutat.

Thai: 
ดังนั้น คุณจะมีพลังงานศักย์ที่ และคุณ
นำโมเลกุลใกล้ชิด และใกล้ชิดกัน
ดังนั้นวิธีคิดเกี่ยวกับมัน ขวานี่ความร้อนนี้คือ
การแปลงพลังงานจลน์
จากนั้น เมื่อเราเปลี่ยนแปลงระยะนี้จากของแข็งกับของเหลว
การใช้ความร้อนที่เพิ่มศักยภาพ
พลังงานเข้าในระบบ
จะดึงโมเลกุลกัน เพื่อให้พวกเขา
พลังงานศักย์มากขึ้น
ถ้าคุณดึงผมจากโลก คุณจะให้ฉัน
พลังงานศักย์
เนื่องจากแรงโน้มถ่วงอยากดึงฉันกลับโลก
และฉันทำงานเมื่อฉันกำลังตกกลับสู่โลก
น้ำตกได้
มันสามารถย้ายตัวกังหัน
คุณสามารถมีพวงของเซลส์ล้มย้าย
กังหันเป็นเช่นนั้น
จากนั้น เมื่อคุณมีพร้อมน้ำยา แล้วคุณเพียงเป็นการ
ของเหลวอุ่น และอุ่น
ตอนนี้ ความร้อนได้ อีกครั้ง ใช้พลังงานจลน์
คุณกำลังทำให้น้ำโมเลกุลเคลื่อนย้ายผ่านกัน
ได้เร็ว ขึ้น และรวดเร็ว และเร็ว
แยกไปบางจุดที่พวกเขาต้องการอย่างสมบูรณ์
จากกัน

German: 
Du nimmst also die potentielle Energie und du bist
die Moleküle einander näher zu bringen.
Also der Weg zu denken ist, ist hier richtig diese Wärme
in kinetische Energie umgewandelt wird.
Dann, wenn wir an diese Phase Änderung vom festen Flüssigkeit sind,
dass Wärme verwendet wird, um das Potenzial hinzufügen
Energie in das System.
Die Moleküle auseinander ziehen um ihnen geben
Weitere potentielle Energie.
Wenn Sie mich abgesehen von der Erde ziehen, sind Sie mir
potentielle Energie.
Da die Schwerkraft will mich zurück auf die Erde zu ziehen.
Und konnte ich arbeiten, wenn ich zurück auf die Erde fallen bin.
Ein Wasserfall funktioniert.
Es kann eine Turbine verschieben.
Sie hätten ein paar fallende Sals verschieben
auch eine Turbine.
Und dann, sobald Sie eine Flüssigkeit vollständig sind, dann Sie nur eine
wärmer und wärmer Flüssigkeit.
Jetzt ist die Hitze, noch einmal, für kinetische Energie verwendet wird.
Du machst das Wasser, die Moleküle hinter einander verschoben
schneller und schneller und schneller.
Irgendwann, wo sie wollen, völlig, zu trennen.
von einander.

Chinese: 
也就是, 你取出了位能而
使這些分子相互靠得越來越近.
因此在這兒, 思索它的方式是, 就在這兒, 這熱能
正被改變成動能.
然後, 在從固態變成液態的這個物相變化時,
那熱能正被用來
把位能加入到系統內,
去把分子拉開,
去給它們更多的位能.
如果你把我拉離地面, 你正
把位能給了我,
因為重力想要把我拉回到地面,
而當我跌回地面時, 我能做功, 我能 ---- 怎麼說呢?
瀑布會做功,
它可以帶動渦輪.
你也可以讓一群正在跌落的Sal們
帶動渦輪.
之後, 一旦物質完全變成液體,
它就會(隨著加熱而)變成越來越暖和的液體.
這時候熱能就再一次地被用做動能, 對吧?
水分子就會從彼此身旁移動過去,
越來越快, 越來越快.
直到某一點, 在那兒它們想要完全
擺脫相互之間的束縛.

Lithuanian: 
Taigi jūs vartojate šį potencialą energijos ir esate
Todėl molekulių arčiau ir arčiau vienas kito.
Taigi, kaip apie tai galvoti, čia ši šiluma yra
nebūtų konvertuojami į kinetinę energiją.
Tada, kai mes ne šis etapas keisti iš kietosios būsenos į skystį,
kad šilumos naudojamas pridėti potencialą
energijos į sistemą.
Traukti molekulių, suteikti jiems
energetinį potencialą.
Jei jums traukite man be žemės, jūs tai man
potencialiems energijos.
Nes svorio nori mane atsitraukti į žemę.
Ir aš galėčiau padaryti darbą, kai aš esu nukrito į žemę.
Krioklys veikia.
Ją galima perkelti turbina.
Jūs galite turėti krūva mažėja tiesioginių perkelti
taip pat turbinos.
Ir tada, kai esate visiškai skystis, tada jums tiesiog tapo per
šilčiau ir šilčiau skystis.
Dabar ji pasidarys, dar kartą, naudojami kinetinė energija.
Darote vandens molekules judėti praeityje viena kitai
greičiau, ir greičiau, ir greičiau.
Su tam tikru momentu, kai jie nori visiškai atsiriboja
nuo kito.

Bulgarian: 
Отнемаме тази потенциална енергия
и приближаваме молекулите
една към друга.
Можем да си представим
как тази топлина
се преобразува
в кинетична енергия.
При промяната на състоянието
от твърдо към течно,
топлината се използва,
за да се добави
потенциална енергия
към системата.
Раздалечаването на молекулите
е свързано с увеличение
на потенциалната им енергия.
Ако едно тяло се отдалечи от земята,
то ще има повече
потенциална енергия,
тъй като гравитацията ще се стреми
да го придърпа обратно към земята.
Докато пада, ще може да извърши работа.
Например, един водопад
може да извършва работа.
Той може да задвижи турбина.
Различни падащи вещества
също могат да задвижат турбина.
И така, когато се стигне до течност,
тя просто става все по-топла.
Тук топлината отново
се използва за кинетична енергия.
Тя кара молекулите на водата
да се разминават
с все по-големи скорости.
По някое време те съвсем
загубват връзка
помежду си.

Thai: 
พวกเขาต้องการไม่ได้เลื่อนผ่านกัน เพียง
ทั้งกระโดดออกจากกัน
และนี่คือ
นี้เป็นความร้อนระเหย
และความคิดเดียวกันที่เกิดขึ้น
ก่อนที่เราได้เลื่อนติดกัน ตอนนี้เรากำลังดึง
กันออกจากกัน
ดังนั้น พวกเขาได้แน่นอนตกใกล้ชิดกัน
แล้ว เมื่อเราเพิ่มนี้ มากความ ร้อน ตอนนี้เราเพียง
ทำความร้อนไอน้ำ
เพียงแค่เรากำลังความร้อนค่าน้ำเป็นต้น
และมันเป็นเพียงแค่การร้อน และร้อน และร้อน
แต่สิ่งน่าสนใจมี และหมายถึงน้อย
สนใจสิ่งฉันเมื่อฉันแรกเรียนรู้นี้ เมื่อฉัน
คิดว่า ศูนย์ ผมจะบอกว่า น้ำองศาโอ้ ต้องน้ำแข็ง
แต่ที่ไม่จำเป็นต้องเป็นกรณีที่
ถ้าคุณเริ่มต้น ด้วยน้ำ และคุณทำให้มันหนาว และหนาว
หนาวศูนย์องศา คุณจะเป็นหลักการความร้อน
จากน้ำ
คุณสามารถมีศูนย์ระดับน้ำ และยังไม่
เปลี่ยนเป็นน้ำแข็งได้

Malay (macrolanguage): 
mereka tidak mahu lagi melepasi anatara satu sama lain tetapi
melompat jauh dari sesama mereka
dan ianya disini
dan ini ialah haba pengewapan
idea sama berlaku
sebelum ini kita melepasi anatara satu sama lain,sekarang kita
menarik bersama
jadi mereka pastinya akan berada lebih dekat bersama
kemudian kita akan tambahkan sejumlah haba ini,sekarang kita
akan memanaskan lagi sistem
kita baru saja memanaskan air yang bergas
dan ia akan menjadi smakin panas dan panas
tapi perkara yang menarik disini
ialah setiap kali saya fikirkan
takat sifar air,saya akan kata.oh ia mesti ais
tapi ia tidak semestinya
jika anda mulakan dengan air dan anda buatkan ia menjadi sejuk dan sejuk
saampai kepada takat sifar anda sebenarnya telah mengambil keluar haba
dari air
anda boleh ada air takat sifar dan ianya
belum bertukar kepad ais lagi

Chinese: 
它们不是只想要进行相对滑动
它们是想要完完全全地跳出相互的束缚
就是这里
这里代表的是蒸发热
在这里也是同样的道理
之前 水分子只是相对地滑动
而现在 我们把它们分开了
显然水分子会有相互靠近的倾向
在我们加进了这么多的热量后
我们再继续给蒸汽加热
我们给水蒸气加热
水蒸气就会变得越来越热 越来越热
不过这里有个很有趣的现象
当我第一次接触到的时候
觉得很有趣
每当想到零摄氏度的水时 我很自然地就会说那一定是冰
但是其实这并不是必然的情况
如果你是把水变得越来越冷
使它变到零摄氏度的话
实际上你是把水中的热量取出
你会得到零摄氏度的水
这时的水还没有变成冰

English: 
They want to not even slide
past each other, just
completely jump away
from each other.
And that's right here.
This is the heat of
vaporization.
And the same idea
is happening.
Before we were sliding next to
each other, now we're pulling
apart altogether.
So they could definitely
fall closer together.
And then once we've added this
much heat, now we're just
heating up the steam.
We're just heating up
the gaseous water.
And it's just getting hotter
and hotter and hotter.
But the interesting thing there,
and I mean at least the
interesting thing to me when I
first learned this, whenever I
think of zero degrees water I'll
say, oh it must be ice.
But that's not necessarily
the case.
If you start with water and you
make it colder and colder
and colder to zero degrees,
you're essentially taking heat
out of the water.
You can have zero degree
water and it hasn't
turned into ice yet.

Chinese: 
它們想要的甚至不是滑過彼此, 而是
完完全全地相互跳開.
就是這裡.
這代表的是蒸發熱, 蒸發熱.
也是同樣的概念.
之前, 水分子只是互相挨靠著滑動, 而現在
它們完全被拉開了.
因之, 它們確實可以一起靠得更近.
一旦我們加進了這麼多的熱能後,
現在我們只在給蒸汽加熱.
我們只在給氣態水加熱.
它就會變得越來越熱, 越來越熱.
不過, 那裡有件趣事 ----
我的意思是當我第一次聽到的時候, 至少是件趣事 ----
有這些狀態存在, 每當我想到零度的水時, 我會說, 它一定是冰.
但那不必然是真的.
如果你從水開始, 使它越來越冷,
冷到零度的話,
實質上你是把水中的熱能取出.
你可以有零度的水
而它還沒有變成冰.

Bulgarian: 
Те вече няма да се плъзгат
една покрай друга,
ами ще отскачат.
Това се случва тук.
Това е топлината на изпарение.
Случва се същото нещо.
Преди се приплъзваха
една покрай друга,
сега съвсем се откъсват.
Сега определено имат
разстояние, от което да „паднат“.
И когато добавим това количество топлина,
вече само нагряваме
парата.
Получихме газообразна вода
и вече я нагряваме.
Тя става все по-гореща.
Когато за пръв път
се срещнах с тази идея,
ми стана интересно как
допреди това си представях
водата при 0°C
винаги като лед.
Но това не е винаги така!
Ако имаме течна вода
и постепенно я охлаждаме,
докато стигне 0°C,
така отнемаме топлина от нея.
Ще получим вода с температура
0°C, която още не е лед.

Japanese: 
ただ、それぞれ他の過去スライドもないしたいです。
完全に互いから離れてジャンプします。
そしてそれはここ。
これは気化熱です。
同じ考えが起こっています。
私たちは隣同士に滑っていた、前に今我々 引っ張っています。
離れて全体で。
だから彼らが間違いなく落ちる近い一緒に。
その後一度我々 はこれを追加しました多く加熱、私達はちょうど今と
蒸気を熱する。
我々 だけ、ガス、水を加熱しています。
そしてそれはなっていると暑くて暑くて。
わけで、そこに興味深いものと私は少なくとも、
最初に、これを知ったときに私に興味深いたびに私は
思う私は言うよゼロ度水のオハイオ州それは氷が必要です。
しかし、それは必ずしも場合ではないです。
水を起動し、寒いし、寒い、あなたはそれを作る場合
0 度に寒く、あなたは本質的に取る熱
水。
ゼロ度の水を持つことができ、それ hasn't
まだ氷になります。

Turkish: 
Hatta birbirleri üzerinden kaymak bile istemezler,sadece tamamen kopup fırlamak isterler birbirleri arasından.
.
Ve bu tam olarak burada.
Bu buharlaşma ısısıdır.
Ve aynı mantık gerçekleşiyor.
Önceden birbirlerinin yanından kayıyorlardı şimdi tamamen birbirlerinden ayrılıyorlar.
.
O zaman kesinlikle birbirlerine yakın düşebilirler.
Ve sonra bu kadar ısıyı ekledik ve şimdi buharı sadece ısıtıyoruz.
.
Sadece gazlı suyu ısıtıyoruz.
Ve gazlı su da sadece daha daha ve daha ısınıyor.
Ama buradaki ilginç şey,en azından ben ilk duyduğumda bana ilginç gelmişti,
ne zaman sıfır derecede suyu duyduğumda ah bu buz diye düşüneceğim.
.
Ama bu her zaman olmak zorunda değil.
Eğer ki suyla başlarsanız suyu sadece daha ve daha soğuk yaparsınız
ve sıfır dereceye daha soğuk ve aslında suyun sadece ısısını alırsınız.
.
O zaman sıfır derecede suyunuz olabilir yani daha buza dönüşmemiş olabilir.
.

Lithuanian: 
Jie nori, kad net stumkite praeityje viena kitai, tik
visiškai pereiti nuo kito.
Ir Štai čia.
Tai yra dėl garavimo šiluma.
Ir tą pačią idėją vyksta.
Prieš mes buvo stumdomas šalia vienas kito, dabar mes labai traukia
Apart iš viso.
Taigi jie gali tikrai patenka arčiau kartu.
Ir tada kai mes pridėjome tai daug šilumos, dabar mes tiesiog
šildymo garo.
Mes labai tik pašildyti dujinio vandenį.
Ir tai tik vis šilčiau ir šilčiau ir šilčiau.
Bet įdomus dalykas, ir aš tai bent į
įdomus dalykas man, kai aš pirmą kartą sužinojau tai, kai aš
Manau, kad nulio laipsnių vandens aš pasakyti, o tai turi būti ledas.
Bet kad ai nebūtinai bylą.
Jei jūs pradedate su vandeniu ir daryti šaltesnis ir šaltesnis
ir šaltesnis iki nulio laipsnių, jūs iš esmės atsižvelgiant šilumos
iš vandens.
Jūs galite turėti nulinio laipsnio vandens ir jis nebuvo
virto ledo dar.

German: 
Sie wollen auch nicht hinter einander, nur Folie
springen Sie völlig von einander entfernt.
Und das ist hier richtig.
Dies ist die Verdampfungsenergie.
Und die gleiche Idee geschieht.
Bevor wir nebeneinander Rutschen waren, sind jetzt wir ziehen
insgesamt auseinander.
So könnten sie auf jeden Fall näher zusammen fallen.
Und dann sobald wir dies hinzugefügt haben viel Wärme, jetzt sind wir nur
der Dampf erhitzen.
Wir heizen nur gasförmige Wasser.
Und es ist nur immer heißer und heißer und heißer.
Aber die Sache interessanter, und ich meine mindestens die
interessante Sache für mich, als ich erstmals erfuhr, wann immer ich
glaube Null Grad Wasser ich werde sagen, ach es muss, Eis.
Aber das ist nicht unbedingt der Fall.
Wenn Sie mit Wasser beginnen und Sie es kälter und kälter machen
und um Null Grad kälter, Sie sind im Wesentlichen nehmen Wärme
aus dem Wasser.
Sie können Null Grad warmem Wasser und es hat nicht
noch verwandelt in Eis.

Czech: 
Už po sobě nechtějí jen tak klouzat,
ale chtějí od sebe úplně odskočit pryč.
A to se děje právě tady.
Toto je výparné
skupenské teplo.
A děje se opět to samé.
Předtím jsme molekulami
klouzali kolem sebe
a teď je od sebe oddělujme.
Takže by se určitě zase mohly
shluknout dohromady.
A jakmile dodáme právě
toto množství tepla,
tak pak začínáme
ohřívat vzniklou páru.
Už tedy jenom
ohříváme plynnou vodu.
A ta už se jenom stává
stále víc a víc horkou.
Pro mě byla zajímavé,
když jsem se poprvé dozvěděl,
jaké stavy jsou možné tady.
Kdykoliv jsem přemýšlel
o vodě při nula stupních,
řekl jsem si: to musí být led.
To ale není tak
úplně pravda.
Jestliže začnete s vodou
a budete ji ochlazovat
stále víc a víc
až k nula stupňům,
tak v podstatě této vodě
odebíráte teplo.
Můžete mít vodu o teplotě 
nula stupňů
a stále ještě nebude
zmrzlá v led.

Polish: 
Chcę nie tyle ślizgać się obok innych, tylko
zupełnie odskoczyć od pozostałych.
I to dokładnie tutaj.
To jest ciepło parowania.
I to taka sama koncepcja działania.
Zanim prześlizgniemy się dalej od siebie, teraz rozdzielamy
się całkowicie.
Tak więc mogą zdecydowanie razem bliżej się zderzać
I tak kiedy dodawaliśmy tak dużo ciepła, teraz tylko
podgrzewamy do uzyskania pary.
Tylko podgrzewamy gazową wodę.
I tak staje się cieplejsza i cieplejsza i cieplejsza.
Ale interesującą rzeczą tutaj, i wspominałem o tym ostatnio
interesującą rzeczą dla mnie kiedy pierwszy raz uczyłem się o tym, kiedykolwiek
myślałem o wodzie o temperaturze 0 stopni to mówiłem:"Och! To musi być woda"
Ale to niekoniecznie prawda.
Gdy zaczynacie od wody i sprawiacie,że jest coraz zimniejsza i zimniejsza
i zimniejsza to temperatura 0 stopni, dokładnie zabieracie ciepło
z wody.
Macie temperaturę 0 stopni wody i jeszcze
nie zamieniła się w lód.

Chinese: 
同样地 你也可以得到100摄氏度的水
这时的水还没有变成水蒸气
这过程你需要加进更多的热量
同理 你也可以得到100摄氏度的水蒸气
你也可以得到零摄氏度的水
不管怎样 希望这会对你
在直观地认识物质的不同状态上有所帮助
接下来的问题中 我们会探讨
这条线表示的是需要多少的热量
或许我们还可以解决一下现实问题
那就是我们需要放多少冰块来使饮料变得冰凉

English: 
And likewise, you could have 100
degree water that hasn't
turned into steam yeat.
You have to add more energy.
You can also have 100
degree steam.
You can also have zero
degree water.
Anyway, hopefully that gives you
a little bit of intuition
of what the different states
of matter are.
And in the next problem, we'll
talk about how much heat
exactly it does take to
move along this line.
And maybe we can solve some
problems on how much ice we
might need to make
our drink cool.

Thai: 
และในทำนองเดียวกัน คุณสามารถมีน้ำ 100 องศาที่ไม่
เปลี่ยนเป็นไอน้ำ yeat
คุณต้องเพิ่มพลังงานมากขึ้น
นอกจากนี้คุณยังสามารถให้ไอน้ำ 100 องศา
นอกจากนี้คุณยังสามารถให้น้ำเป็นศูนย์องศา
หรือ หวังที่ช่วยให้คุณน้อยใจ
ของสถานะต่าง ๆ ของสสารคืออะไร
ในปัญหาถัดไป เราจะพูดคุยเกี่ยวกับความร้อนเท่าใด
ว่าจะไปย้ายไปตามบรรทัดนี้
และบางทีเราสามารถแก้ปัญหาบางอย่างในน้ำแข็งมากว่าเรา
อาจจำเป็นต้องทำเครื่องดื่มเย็นของเรา

Japanese: 
同様に、あなたはしていない 100 度の水を持つことが
蒸気 yeat になってください。
多くのエネルギーを追加する必要があります。
また、100 度スチームを持つことができます。
また、ゼロ度の水を持つことができます。
とにかく、うまくいけば、あなたを与える直感の少し
何かの問題のさまざまな状態。
次の問題に我々 話しましょうどのくらい熱と
正確にこの線に沿って移動することがかかります。
たぶん我々 どのくらいの氷の上で問題を解決できると私たち
私たち飲み物クールなする必要があります。

Malay (macrolanguage): 
dan juga,anda boleh ada air yang mempunyai suhu 100 darjah celsius tetapi belum
bertukar kepada stim lagi
anda perlu menambahkan lagi tenaga
anda juga boleh mempunyai stim 100 darjah celsius
anda juga boleh ada air kosong darjah
apa2 pun harapnya ia memberi sedikit ilmu
tentang apa itu keadaan berbeza jirim
dan masalah seterusnya,kita akan berbincang mengenai berapa banyak haba
yang diperlukan untuk bergerak selari dengan garisan ini
dan mungkin kita akan selesaikan beberapa masalah tentang berapa banyak ais
yang diperlukan untuk menyejukkan minuman

Chinese: 
同樣地, 你也可以有一百度的水,
那還沒有變成水蒸氣.
你必須加進更多的能量.
你也可以有一百度的水蒸氣.
你也可以有零度的冰.
不管怎樣, 希望這給你一點
什麼是物質的不同狀態的直觀.
下一個問題中, 我們會討論
沿著這條線移動到底需要多少的熱能呢?
或許, 我們可以解決一些有關
我們需要多少冰塊來使飲料冰涼的問題.

Polish: 
I podobnie, możesz mieć wodę o temperaturze 100 stopni i
nie przekształcić jej jeszcze w parę.
Musisz dodać więcej energii.
Możesz również przy temperaturze 100 uzyskać parę.
Jak również przy temperaturze wody 0 stopni.
Tak czy inaczej, mam nadzieję,że to dało Ci odrobinę wyczucia
czym są różne stany materii.
I następnym zagadnieniem, o którym będziemy mówić będzie jak bardzo ciepło
dokładnie to jak zmienia się poruszając się wzdłuż tej linii.
I może rozwiążemy jakieś zagwostki takie jak ile lodu
potrzebujemy aby ochłodzić nasz napój.

German: 
Und Sie hätten ebenso 100 Grad Wasser, das noch nicht
Dampf Yeat umfunktioniert.
Sie haben mehr Energie hinzufügen.
Sie können auch Dampf 100 Grad haben.
Sie können auch Null Grad warmem Wasser haben.
Wie auch immer, ich hoffe Ihnen ermöglicht, ein wenig intuition
Was die verschiedenen Zustände der Materie sind.
Und in das nächste Problem, wir reden über wie viel Wärme
genau braucht man, um in dieser Richtung bewegen.
Und vielleicht können wir auch einige Probleme auf wie viel Eis lösen wir
Möglicherweise müssen Sie unsere Getränke kühl stellen.

Bulgarian: 
По същия начин можем да получим
вода с температура 100°C,
която още не е станала
на водна пара.
Тя иска добавяне
на още енергия.
Но можем да имаме
и водна пара при 100°C.
Или течна вода при 0°C.
Надявам се това видео
да обогати представата ти
за агрегатните състояния
на веществата.
В следващата задача ще помислим
колко температура е нужна,
за да прескочим тази линия.
Дори ще можем да пресмятаме
с колко точно ледени кубчета
да охлаждаме напитките си.

Czech: 
A obdobně,
mohli byste mít vodu o sto stupních,
která stále nebude párou.
Pro změnu skupenství byste
museli dodat více energie.
Můžete mít páru
o sto stupních.
Můžete mít vodu
při nula stupních.
Každopádně, doufám, že vám to
alespoň trochu pomohlo ujasnit si,
co znamenají jednotlivé
skupenské stavy látek.
V další lekci se podíváme na to,
kolik tepla přesně potřebujeme,
abychom se
mohli pohybovat po této lince.
A možná taky určíme, 
kolik ledu potřebujeme,
abychom si vychladili pití.

Turkish: 
Ve aynı şekilde.100 derecede daha buhara dönmemiş suyunuz da olabilir.
.
Daha fazla enerji eklemeniz gerekmektedir.
O zaman aynı şekilde 100 derecede buharınız da olabilir.
O zaman sıfır derecede suyunuz da olabilir.
Her neyse umarım bu biraz da olsa maddenin halleri arasındaki fark hakkında önbilgi vermiştir.
.
Ve bir sonraki problemde bu sırada ilerlemek için aslında tam olarak ne kadar ısıya ihtiyacımız olduğunu söyleyeceğiz.
.
Ve belki de içtiğimizi soğuk bir hale getirmek için ne kadar buza ihtiyacımız var şeklinde problemler çözebiliriz.
.

Lithuanian: 
Ir be to, jūs galite turėti 100 laipsniu vandens, kad nebuvo
paversti garais yeat.
Jūs turite įdėti daugiau energijos.
Taip pat gali 100 laipsnių garų.
Taip pat gali nulio laipsnių vandens.
Bet kokiu atveju, tikimės, kad tai suteikia jums šiek tiek intuicija
yra skirtingų valstybių narių reikalas.
Ir kitą problemą, mes kalbame apie kiek šilumos
tiksliai reikės pereiti išilgai šios linijos.
Ir gal mes galime išspręsti kai kurias problemas ant kiek ledo mes
gali reikėti atlikti mūsų gėrimas atvėsti.

Korean: 
없기 때문입니다
기체도 그렇구요
그럼 물분자를 그려봅시다
여기 산소가 있고
수소에 이어져 있습니다
그리고 산소는 두 쌍의 원자가전자가
있습니다
몇 번 전의 비디오에, 산소는 수소보다
음전하가 높다고 했습니다
전자를 독차지하는 것을 좋아하죠
이 곳과 이 곳을 보면 전자를 공유하고
있는 것을 알 수 있음에도 불구하고
이 선들의 양쪽 면에서,
수소가 전자 하나를 제공하고
산소가 전자 하나를 양 쪽에 각각 제공하고 있음을 알 수 있습니다
음전기 때문에,
또는 산소의 상대적인 음전기 때문에,
이렇게 전자들을 독차지하고 있음을 알 수 있습니다
결국 전자들은 수소보다 산소 옆에서
더 많은 시간을 보내는 거죠
결국 산소 부분의 분자는
부분적인 음전하를 띄게 됩니다
이것에 대해 조금 이야기해본 적이 있죠
수소 부분의 경우에는,
약한 양전하를 띄게 됩니다
만약 이 분자들이 적은 양의 운동에너지를 가진다면,
많이 움직이지는 않고, 양전하를 띄는
수소 부분이 음전하를 띄는 다른 분자들의 산소 부분에
다가가게 됩니다
분자들을 더 그려보겠습니다
전체의 모든 형태에 대해 이야기할 때,
우리는 분자들이 서로 간에
어떻게 상호작용하는지에 대해 생각해야 합니다
분자 내 원자들이 서로 간에
어떻게 상호작용하는지가 아닙니다
산소원자를 하나 그렸고, 복사 및 붙여넣기를 하겠습니다
여러 개의 산소를 그릴 수 있겠네요
예를 들어 수소원자가 이 산소원자
근처에 있고자 한다고 가정해봅시다
부분적으로 음전하를 띄기 때문에,
이것은 부분적으로 양전하를 띕니다
여기에 하나 더 할 수 있겠네요
그리고, 더 분명하게 하기 위해서,
우리는 2개의 수소원자가 여기 있고,
1개의 산소원자가 그 곳에 있고자 한다고 합시다
어쩌면 산소는 부분적으로 음전하를 띄기 때문에
그 곳에 있고자 하는 것일지도 모르겠습니다
여기에 부분적으로 양전하를 띄고 있는
2개의 수소와 연결되어 있습니다
격자 무늬를 볼 수 있죠
여기 결합,
이 2개의 입자 사이에 형성되는 극성 결합을 그려보겠습니다
이 결합들은, 극성 결합이라고 부르는데,
분자들이 극을 가지기 때문입니다
그리고 여기 격자 무늬를 띈다는 것을 볼 수 있습니다
만약 각각의 분자가
많은 양의 운동 에너지를 가지고 있지 못하다면
이 것의 운동에너지의 평균은
상당히 낮다고 말할 수 있습니다
무엇이 운동에너지의 평균인지 압니까?
온도입니다
그러면 이 격자무늬가 고체가 될 것입니다
이 분자들은 다른 분자들의 영향을 받아 움직이지 않은 것입니다
더 많이 그릴 수 있지만,
이런 고정된 무늬, 또는 구조를 만든다는 점을 파악했으리라 생각해요
고체 상태에 있을 동안,
운동에너지를 더하면서, 또는 열을 가하면서,
분자들은 조금만 떨게 됩니다
만약 제가 만화작가였다면,
따옴표를 통해 진동을 표현했을 것입니다
과학적이지 않죠
그러나 조금씨
진동하면서
저는 진동하고 있음을 나타내기 위해 화살표를 그릴게요
구지 양 옆일 필요 없이,
위아래일 수도 있어요
그러나 고체에 더 많은 양의 열을 가하면서,
이 분자들은 그들의 구조를 지킬 것입니다
돌아다니지 않은 것입니다
그러나 그 열을, 열은
에너지의 한 형태이니까, 운동에너지로 바꾸는데
분자의 진동이 바로 그 운동에너지입니다
이제, 만약 이 분자들이 진동하기 시작할 정도로
하면, 그리고 충분한 양의 운동에너지를
이 분자들에 가하면, 어떤 일이 일어날까요?
이 것은 꽤 세게 진동을 하고 있고,
이 것은 열을 가하면 가할 수록 더욱 더 세게 진동을 합니다
이 것도 마찬가지입니다
언젠가, 이 극적결합
