
Arabic: 
التدفق المُسيّر للإلكترونات
الذي يجعل بالإمكان صنع الهواتف
والسيارات ومنظمات نبضات القلب.
البطاريات، شأنها شأن كل شيء آخر في الحياة
ما هي إلا تفاعلات كيميائية غاية في الروعة.
نوع الكيمياء الذي يحدث
داخل البطارية يُسمى الكيمياء الكهربائية
لأنه ينطوي على تفاعلات
تُنتج أو تستهلك الإلكترونات الحرة.
تحديدًا، هي تفاعلات أكسدة أو اختزال،
حيث يتم تبادل الإلكترونات.
أخبرتكم عن تفاعلات الاختزال مسبقًا
وإن لم تشاهدوا تلك الحلقة بعد،
ينبغي لكم على الأرجح مشاهدتها الآن
قبل متابعة مشاهدة هذه الحلقة.
لا تقلقوا، سأظل هنا إلى أن تعودوا.
عندما ينتقل دفق الإلكترونات
الناتج عن هذه التفاعلات عبر مادة موصلة
مثل قطعة معدن، فإن بالإمكان
استخدامه للقيام بشتى أنواع الشغل.
كهذا النوع من الشغل على سبيل المثال.
كمية الشغل التي يمكن القيام بها
تعتمد على مدى قوة
التنافر أو التجاذب اللذان تتعرض لهما
الإلكترونات بين المادتين المتفاعلتين.
وهذا ما يُسمى بالجهد الكهربائي الخاص بالتفاعل،
والذي يُعرف أيضًا باسم الفولتية.
إذا كانت الفولتية عالية،

Korean: 
아~제어된 전자의 흐름,
노트북, 핸드폰, 차와 페이스메이카를 가능하게 만들어요
배터리는, 인생의 다른 것들과 마찬가지로, 단순히 화학을 엄청난 수준으로 끌어올린 것입니다.
배터리 내부에서 
일어나는 화학을 '전자 화학'이라고 부르는데
이는 자유전자의 생성과 소모가 연관되는 
반응이기 때문입니다.
정확히 말하자면, 
전자들의 교환이 일어나는 산화환원 반응이죠.
예전에 산화 환원 반응에 대해 이야기했었는데, 
아직 그 에피소드를 보지 못했다면
이걸 보기전에 보고오셔야 될거에요
걱정마세요. 갔다 오셔도 전 여기 있을테니
이같은 반응에서 
전자의 흐름이 도체를 통해 전달된다면
예를 들어 금속 조각 같은 것;
다양한 일들을 하는데 이용할 수 있습니다.
예를 들어, 이런 종류의 일 말이에요.
할 수 있는 일의 양은 두 반응물의 
전자 간의 인력 또는 척력의 세기에 달려있습니다.
이것이 반응의 전위이에요.
하지만 친구들 사이에서는, 
단순히 '전압'으로 알려져있어요.

Spanish: 
Aaah, el controlado flujo de electrones, haciendo posible computadoras portátiles, teléfonos, carros y marcapasos
Las baterías, al igual que todo lo demás en la vida, es sólo la química elevada al poder de impresionante.
El tipo de química que sucede dentro de una batería se llama electroquimica
porque esta involucra las reacciones que producen o consumen electrones libres
Específicamente,  son las reacciones oxido-reducción o redox,  en las cuales se cambian electrones
Te he contado de las  reacciones redox antes, y sí no has visto  ese episodio aún
probablemente deberías ir a verlo antes de ver este
No te preocupes, yo estaré aquí mientras tu regresas
Ahora bien, cuando el flujo de electrones en este tipo de reacciones son enviados a través de un conductor,
como una pieza de metal, puede se utilizado para realizar todo tipo de trabajo
Como por ejemplo, este tipo de trabajo
La cantidad de trabajo que puede realizar depende en que tan fuerte sea la cesión o atracción de electrones entre los dos reactivos
Estas son las reacciones de potencial eléctrico, pero para los amigos, son conocidas simplemente como voltage

English: 
Aaah, the controlled flow of electrons, making
possible laptops and phones and cars and pacemakers.
Batteries, just like everything else in life,
is just chemistry raised to the power of awesome.
The kind of chemistry that happens inside
of a battery is called electrochemistry
because it involves reactions that produce
or consume free electrons.
Specifically, they are oxidation or redox
reactions, the ones where electrons are exchanged.
I've told you about redox reactions before
and if you haven't seen that episode yet,
you should probably go watch that before you
watch this.
Don't worry, I will still be here when you
get back.
Now, when the flow of electrons in these kinds
of reactions are sent through a conductor,
like a piece of metal,
it can be used to do all sorts of work.
Like, for example, this kind of work.
The amount of work that can be done depends on how strong the push or pull on electrons is between the two reactants.
This is the reaction's electrical potential,
but to its friends, it's known simply as voltage.

English: 
Basically, if the voltage is high, each electron can do a lot more work than if the voltage is low.
Many of the wonderful things in our modern
lives are based on one simple premise:
putting a device between the two halves of
just such a reaction;
the half that donates electrons,
and the half that accepts them.
By harnessing that energy, a lot of the coolest
things you've done today,
up to and including watching this episode
of Crash Course Chemistry, has been made possible.
[Theme Music]
Part of what makes redox reactions so powerful,
and powerfully excellent, is that they are complicated.
Because in each reaction, there's at least
two things going on:
there's the part of the reaction where the
electrons are being released
and another part where they're being eagerly
demanded.
So when we deal with electrochemistry, we
usually think of reactions in terms of half reactions.
Let's start with a typical redox reaction that happens in this alkaline battery as an example.
In here elemental zinc is going to react with
manganese dioxide, also known as manganese
four oxide, to produce manganese three oxide
and zinc oxide.

Spanish: 
Básicamente, sí el voltaje es alto, cada electrón puede hacer mucho mas trabajo que sí el voltaje es menor.
Muchas de las maravillosa cosas en nuestras modernas vidas están basada en una simple premisa:
Poniendo un dispositivo entre las dos mitades de tal reacción;
la  mitad que dona electrones, y la mitad que los acepta.
Al aprovechar esa energía, muchas de las cosas más geniales que has hecho hoy,
hasta e incluyendo que estés viendo este episodio de "Crash Course Chemistry", se ha hecho posible
[Música]
Parte de que las reacciones redox sean poderosas, y poderosamente excelentes, es que son complicadas.
Porque en cada reacción, hay al menos dos cosas que suceden:
Esta la parte de la reacción donde los electrones están siendo liberados
y en la otra parte donde estos están siendo demandados ansiosamente.
Entonces cuando nosotros tratamos con la electroquimica,  usualmente pensamos en las reacciones en términos de reacciones parciales
Comencemos con una típica reacción redox que sucede en esta batería alcalina como un ejemplo
Aquí el zinc elemental va a reaccionar con el dióxido de manganeso, también conocido como manganeso
Cuatro óxido, para producir manganeso tres óxido y óxido de zinc

Korean: 
전압이 높은 경우, 각 전자들은 전압이 낮을때보다 
더 많은 일을 할 수있는 것이죠.
현대의 놀라운 일들 대부분 
하나의 간단한 전제에 기초하고 있어요:
어떤 반응의 두 반쪽 사이에 장치를 두는 것
전자를 기부하는 한쪽과,
그것을 받아들이는 다른 반쪽.
이 에너지를 활용함으로서,  
이 Crash Course Chemistry를 보는 것을 포함해서
오늘 해왔던 멋진 일들이  가능해졌습니다.
 
산화 환원 반응을 강력하게 만드는 요인중 하나는 
복잡하다는 것이지요.
왜냐하면 반응 하나에서는 적어도 
두 가지 일들이  일어나기 때문이죠:
반응에서 전자가 방출되는 부분이 있고
전자를 강하게 요구하는 부분이 있죠.
그래서 전기 화학을 다룰때 반응을 이야기할때 
일반적으로 반쪽 반응을 따지게 되는 것이지요.
예제로 전형적인 산화 환원 반응이 일어나는 
알칼리 배터리부터 살펴보아요.
여기에서 
아연과 이산화망가니즈 (산화 망간(IV))가 반응하여
산화 망간(III)과 산화아연을 생성하게 됩니다.

Arabic: 
فإن كل إلكترون يمكنه القيام بشغل أكبر كثيرًا
مما لو كانت الفولتية المنخفضة.
العديد من الأشياء الرائعة في حياتنا العصرية
مبنية على مبدأ بسيط،
ألا وهو وضع جهاز بين شقّي تفاعل من هذا النوع،
أي الشقّ الذي يتبرع بالإلكترونات
والشقّ الذي يستقبلها.
عبر تسخير تلك الطاقة فإن الكثير
من أروع الأمور التي قمتم بها اليوم
بما فيها ووصولًا إلى مشاهدة هذا الفيديو
من Crash Course Chemistry،
بات ممكنًا.
"موسيقى البداية"
جزءًا مما يجعل تفاعلات الاختزال
قوية للغاية وغاية في الروعة
هو أنها معقدة.
لأنه في كل تفاعل ثمة أمران على الأقل يحدثان،
فهناك شق التفاعل
الذي يحدث فيه تحرير الإلكترونات
وشق آخر يستقبلها بفارغ الصبر.
عندما نتعامل مع الكيمياء الكهربائية
فإننا عادة نقسم التفاعلات إلى تفاعلات نصفية.
دعونا نبدأ بتفاعل اختزال نموذجي
يحدث في هذه البطارية القلوية على سبيل المثال.
هنا سيتفاعل عنصر الخارصين
مع ثاني أكسيد المنغنيز
والمعروف أيضًا باسم أكسيد المنغنيز الرباعي
لإنتاج أكسيد المنغنيز الثلاثي وأكسيد الزنك.

Spanish: 
Cuando se separas esto en reacciones parciales,
Primero tienes zinc elemental con un número de oxidación de 0 se oxida a ion de zinc +2
Al mismo tiempo se reduce el manganeso 4 a manganeso 3.
Cuando equilibramos las reacciones parciales,
observamos que dos electrones se liberan durante la  oxidación de cada átomo de zinc,
y un electrón es consumido por cada átomo de manganeso 4 .
El agua y los iones de hidróxido, por cierto, provenientes de una solución de hidróxido de potasio.
Que es un compuesto básico, o alcalino.
Es por eso que llamamos a estas cosas baterías alcalinas.
Ahora, si cada una de estas reacciones parciales se produjeron en contacto con el otro,
estarían en equilibrio espontáneamente, liberando energía como un montón de calor, que no sería muy útil.
Así baterías están diseñados para aprovechar la energía mediante el aislamiento de las reacciones parciales una de otra
Esto permite que el exceso de electrones se acumulen en el terminal negativo, llamado cátodo,
mientras que aun deficiencia de electrones produce en el terminal positivo, el ánodo.
Los electrones pueden cruzar de una reacción de una reacción parcial a la otra,
sólo cuando conectamos el cátodo y el ánodo de la batería a través de conductores.

Arabic: 
عندما نقسم ذلك إلى تفاعلين نصفيين
يكون لدينا أولًا عنصر الخارصين،
ورقم التأكسد الخاص به هو صفر،
والذي يتأكسد
ليصبح أيون أكسيد الخارصين ثنائي الشحنة.
في الوقت نفسه
يتم اختزال المنغنيز 4 إلى منغنيز 3.
عندما نوازن التفاعلين النصفيين
نرى أنه أثناء أكسدة كل ذرة خارصين
يتم تحرير إلكترونين،
ويتم استهلاك إلكترون واحد
بواسطة كل ذرة منغنيز 4.
بالمناسبة، أيونات الماء والهيدروكسيد
تأتي من محلول هيدروكسيد البوتاسيوم،
والذي هو مركب قاعدي أو قلوي.
ولهذا نسمي هذه بطاريات قلوية.
لو حدث كل واحد
من هذه التفاعلات النصفية بمعيّة الآخر،
لانتقل إلى حالة التوازن تلقائيًا،
ما يؤدي إلى انبعاث الطاقة على شكل حرارة،
وذلك لن يكون مفيدًا لنا.
وعليه فإن البطاريات مصممة لتسخير تلك الطاقة
عن طرق عزل التفاعلين النصفيين
عن أحدهما الآخر.
هذا يتيح للإلكترونات الفائضة
بالتراكم عند الطرف السالب، واسمه الكاثود،
في حين ينشأ خواء إلكتروني نوعًا ما
في الطرف الموجب، واسمه الأنود.
عندها يمكن للإلكترونات
العبور من تفاعل نصفيّ إلى الآخر
فقط عندما نصل كاثود البطارية بالأنود
باستخدام موصلات للكهرباء،

Korean: 
이것을 반쪽 반응으로 나누면,
일단 산화수 0의 이온이 산화되어 
산화수 2 아연 이온으로
그리고 그와 동시에 망가니즈(4+)가 
망가니즈(3+)으로 감소됩니다.
반쪽 반응의 균형을 맞추면,
아연 원자 하나당 2개의 전자가 방출되고
망가니즈(+4) 원자 하나당 하나의 전자가 
사용되는 것을 볼 수 있습니다.
참고로, 물과 수산화물 이온은 
수산화 칼륨 용액으로부터 나왔습니다.
염기성 또는, 알칼리성 화합물이죠.
(수산화 칼륨에 대한 설명)
이것들을 알칼리 배터리라 부르는 이유이죠.
만약 이 반쪽 반응들이 서로 접촉하며 일어난다면
그것들은 계속하여 평형 상태에 도달해 열의 형태로 에너지를 방출할텐데 그러면 별 쓸모가 없겠죠
그래서 배터리는 두 반쪽 반응을 서로 격리시켜 
에너지의 활용이 가능토록 설계되었습니다.
이것으로 전자가 환원 전극(캐소드)이라 불리는 
음극 단자에 쌓일 수 있도록 하고
산화 전극(애노드)이라 불리는 양극 단자에서는 일종의 진자 진공이 형성됩니다.
(자막 작성자: 실제 배터리에서는 산화 전극이 음극이며, 환원 전극이 양극 단자입니다)
그 후,  도체를 통해 
산화 전극과 환원 전극의 연결이 이뤄지면
전자가 한 반쪽 반응에서 
다른 반쪽 반응으로 건너갈 수 있게 됩니다.
(Conductors: 도체)

English: 
When you break this down in to half reactions,
first you have elemental zinc with an oxidation
number of 0 being oxidized to zinc 2 ion.
At the same time manganese 4 is being reduced
to manganese 3.
When we balance the half reactions,
we see that two electrons are released during
the oxidation of each zinc atom,
and one electron is consumed by each manganese
4 atom.
The water and hydroxide ions, by the way,
come from a solution of potassium hydroxide.
Which is a basic, or alkaline compound.
Which is why we call these things alkaline
batteries.
Now if each of these half reactions occurred
in contact with the other one,
they'd just spontaneously go to equilibrium releasing energy as a bunch of heat which wouldn't be very helpful.
So batteries are designed to harness that energy by isolating the half reactions from each other.
This allows excess electrons to build up in
the negative terminal, called the cathode,
while an electron vacuum of sorts occurs in
the positive terminal, the anode.
Electrons can then cross from one half reaction
to the other,
only when we connect the cathode and the anode
of the battery via conductors.

English: 
So the current can be used to do work.
Which I can do by licking this 9 volt battery.
Ahhh!
[laughs]
In these batteries, the zinc is in the center surrounded by a layer of cellulose that allows ions to pass through.
The manganese oxide is in the outer layer
that surrounds the zinc core,
but the cellulose barrier doesn't allow the
zinc and the manganese to mix.
Alkaline batteries are a type of galvanic
cell.
Which is generally defined as an apparatus that generates electrical energy from a redox reaction.
Here's another example of a galvanic cell,
one where the interesting part is the flow
of whole ions instead of the flow of electrons.
In this case, wires connect metal rods that
are suspended in the solution.
They're are the anode and cathode here.
What's noteworthy, is that the metal atoms
are actually consumed.
They're used up from the anode rod as they're
oxidized, and the metal slowly wears away.
Meanwhile, the opposite happens at the cathode rod, where metal ions from the solution gain electrons
and precipitate on to the cathode as pure
metal, gradually growing larger.
The circuit is completed by the wire, but
also by a salt bridge,

Spanish: 
Por lo tanto, la corriente puede ser utilizada para producir el trabajo. Lo cual lo puedo hacer al lamer esta batería de 9 voltios.
¡Aaah!
[risas]
En estas baterías, el zinc se encuentra en el centro rodeado por una capa de celulosa que permite que los iones pasen a través.
El óxido de manganeso está en la capa externa que rodea el núcleo zinc,
pero la barrera de celulosa no permite la
zinc y el manganeso se mezclen.
Las pilas alcalinas son un tipo de
celda galvánica.
Que por lo general se define como un aparato que genera energía eléctrica a partir de una reacción redox.
He aquí otro ejemplo de una célula galvánica,
uno en donde la parte interesante es el flujo de iones enteros en lugar del flujo de electrones.
En este caso, los cables se conectan las barras de metal que se suspenden en la solución.
Son el ánodo y el cátodo aquí.
Lo que es digno de mención, es que los átomos metálicos son realmente consumidos.
Se utilizan por arriba de la barra del ánodo mientras que se oxidan, y el metal lentamente se desgasta.
Mientras tanto, sucede lo contrario en la barra de cátodo, donde los iones metálicos de los electrones de ganancia solución
y precipitar en el cátodo como un
metal puro, poco a poco cada vez más grande.
El circuito se completa por el alambre, pero también por un puente de sal  (puente salino),

Arabic: 
حتى يتسنى للتيار الكهربائي تنفيذ شغل،
وهو ما يمكنني القيام به بلعق هذه البطارية.
آه!
في هذه البطاريات يكون الخارصين في الوسط
محاطًا بطبقة من السلولوز
تسمح للأيونات بالمرور عبرها.
أما أكسيد المنغنيز فيكون في الطبقة الخارجية
المحيطة بنواة الخارصين،
ولكن حاجز السلولوز
لا يسمح للخارصين والمنغنيز بالامتزاج.
البطاريات القلوية
هي نوع من أنواع الخلايا الجلفانية،
والتي تُعرّف بشكل عام على أنها جهاز
يولد الطاقة الكهربائية بواسطة تفاعل اختزال.
إليكم مثالًا آخر على الخلايا الجلفانية،
حيث المثير للاهتمام
هو تدفق الأيونات الكاملة بدلًا من الإلكترونات.
في هذه الحالة، تصل الأسلاك
بين قضيبين معدنيين معلّقين في محلول.
وهذان القضيبان
هما الأنود والكاثود في هذه الحالة.
الجدير بالملاحظة
هو أن ذرات المعدن يتم استهلاكها،
فهي تُستنفد من قضيب الأنود أثناء أكسدتها،
ويتآكل المعدن تدريجيًا.
وفي هذه الأثناء يحدث العكس
في طرف قضيب الكاثود،
حيث تكتسب أيونات المعدن في المحلول إلكترونات
وتترسب على الكاثود على شكل معدن نقي
يكبر في الحجم تدريجيًا.
تكتمل الدورة الكهربائية بواسطة الأسلاك
ولكن أيضًا بواسطة جسر ملحي،

Korean: 
전자가 건너가 전류를 흐르게 하면 일을 할 수 있죠.
이 배터리를 핥는 것으로도 전류를 흐르게 할 수있어요
아!
[웃음]
이 같은 배터리에서는, 아연을 중심으로 셀룰로스가 한 층을 만들어 아연을 감싸며 이온들의 출입을 가능하게 합니다.
산화망가니즈는 아연을 중심부로 하는 바깥 층이죠.
셀룰로스 장벽이 아연과 망가니즈가 섞이는 것을 
막고 있습니다.
알칼린 배터리는 갈바니 전지의 한 유형이에요.
갈바니 전지는 일반적으로 '산화 화원 반응으로부터 전기 에너지를 생성하는 장치'로 정의 됩니다.
여기 갈바니 전지의 또 다른 예로,
흥미로운 부분은 전자의 흐름이
 아닌,  이온의 흐름입니다.
여기에서, 용액에 매달려 있는 금속 막대들을 
전선이 연결시켜 주고 있습니다.
이것들이 여기에서 산화 전극과 환원 전극입니다.
주목할 것은 이 금속 원자들이 실제로
 소모된다는 것 입니다.
산화 전극(Anode)에서 부터 산화되며, 
금속이 천천히 마모됩니다.
한편,  환원 전극에서는 반대로 용액에서의 금속 이온들이 전자를 받아들이며
환원 전극에 순수 금속으로 침전되어 점점 커집니다.
이 회로는 전선으로 완성되지만,  
염다리를 통해서도 그러합니다.

Korean: 
염다리는 염류용액이 함유되어있는 U자 모양의 튜브로
금속이온들이 산화 전극에서 환원전극으로 
이동할 수 있게 합니다.
그래서, 이제 당신은 배터리의 작동원리를 알고 있어요: 전기 화학을 사용하여 전하를 발전시키고 전송함으로서
하지만 산화 환원 반응을 이용해서 남자친구나 
여자친구에게 문자를 보내기 전에
그것으로 얼만큼의 전압이 생성되는지 알아야 합니다.
역시나 다행히도 우리 이전의 위대한 화학자들이  
대부분의 일들을 해 놨습니다.
많은 반쪽 반응에 의해 생성 되는 전압은 이미 알려져 있고, 대부분의 교과서 또는 온라인에서 찾을 수 있습니다.
그리고 앞서 언급 한 바와 같이, 전압은 각 반쪽 반응의 
전위를 표현하는 하나의 방법입니다.
한쪽에서의 전자에 대한 화학적 요구와
다른 쪽에서의 전자를 잃으려는 경향의 차이이죠.
이것의 측정은 '엔탈피와 엔트로피' 에피소드에서 이야기한 표준 상태에서 수행됩니다.
그리고 관습에 의해 그것들은 산화가 아닌 환원이 되는 것 처럼 쓰여집니다.
이러한 이유로 그 값은 물질의 표준 환원 전위로 알려져 있습니다.
반쪽 반응에서 환원 전위가 어떻게 쓰이고 전체 반응식에 결합되는지

Arabic: 
والذي يكون في العادة أنبوبًا
على شكل حرف U يحتوي على محلول ملحي
يسمح لأيونات المعدن
بالانتقال من الأنود إلى الكاثود.
إذن، بتّم الآن تعرفون كيفية عمل البطاريات:
ألا وهي توليد ونقل شحنة
باستخدام الكيمياء الكهربائية.
ولكن قبل أن نتمكن من استخدام تفاعل الاختزال
لإرسال رسالة نصية إلى حبيب القلب،
نحتاج إلى معرفة كمية الفولتية المتولّدة.
لحسن الحظ
فإن الكيميائيين الرائعين الذين أتوا من قبلنا
قد قاموا بالكثير من العمل اللازم لذلك.
الفولتية التي يولدها العديد
من التفاعلات النصفية معروفة مسبقًا
ويمكن العثور عليها
في معظم الكتب الدراسية وعلى الإنترنت.
وكما ذكرت مسبقًا،
فإن الفولتية ما هي إلا طريقة
للتعبير عن الجهد الكهربائي لكل تفاعل نصفي،
أي الفرق بين الطلب الكيميائي
على الإلكترونات في أحد النصفين،
مقابل الميل إلى خسارتها في النصف الآخر.
هذه القياسات تتم في ظروف قياسية،
والتي تناولناها في حلقتينا عن المحتوى الحراري
والإنتروبيا أو القصور الحراري.
وهي تُكتب اصطلاحًا كما لو كانت
المادة تتعرض للاختزال وليس الأكسدة.
لهذا السبب تُعرف القيمة
باسم جهد الاختزال المعياري للمادة.
لرؤية طريقة عمل
جهود الاختزال في التفاعلات النصفية
وكذلك اندماجها في التفاعلات الكلية،

Spanish: 
que también es un tubo en forma de "U",  el cual contiene una solución de sal
que permite que los iones metálicos vayan desde el ánodo al cátodo.
Así pues, ahora sabes cómo funcionan las pilas: el desarrollo y la transferencia de una carga utilizando la electroquímica.
Pero antes de cualquier reacción redox, se puede utilizar al texto de su novio o novia o lo que sea,
necesitamos saber la cantidad de tensión (voltaje) que puede generar (Es un chiste propio del idioma).
Afortunadamente todos esos químicos sorprendentes que han venido antes que nosotros hemos hecho una gran parte del trabajo una vez más.
La tensión generada por muchas parciales reacciones  ya es conocido, y se puede encontrar en la mayoría de libros de texto o línea.
Y como he mencionado antes, el voltaje es en realidad una forma de expresar el potencial eléctrico de cada una de las  reacciones parciales.
La diferencia entre la demanda química
para los electrones en un medio,
frente a la tendencia a perderlos en la otra.
Estas mediciones se realizan en condiciones normales, que hemos discutido en los episodios de entalpía y entropía.
Y, por convención se escriben como si la sustancia se está reduciendo, no se esta oxidando.
Por esta razón, el valor se conoce como la potencial de reducción estándar de una sustancia.
Para ver cómo funcionan los potenciales de reducción en las reacciones parciales y combinarlos en una reacción global,

English: 
which is also a U-shaped tube that contains
a salt solution
that allows the metal ions to go from the
anode to the cathode.
So, now you know how batteries work: developing
and transferring a charge using electrochemistry.
But before any redox reaction can be used
to text your boyfriend or girlfriend or whatever,
we need to know how much voltage it can generate.
Fortunately all of those amazing chemists who have come before us have done a lot of the work once again.
The voltage generated by many half reactions is already known and can be found in most textbooks or online.
And as I mentioned earlier, voltage is really just a way of expressing the electrical potential of each half reaction.
The difference between the chemical demand
for the electrons in one half,
versus the tendency to lose them in the other.
These measurements are done at standard conditions, which we discussed in the enthalpy and entropy episodes.
And by convention they are written as if the
substance is being reduced, not oxidized.
For this reason the value is known as the
standard reduction potential of a substance.
To see how reduction potentials work in half
reactions and combine in an overall reaction,

Spanish: 
vamos a considerar una celda galvánica donde el zinc se oxida y los iones de cobre se reducen.
Tenga en cuenta que se determinan los potenciales en el estado estándar:
25 grados centígrados y soluciones 1 molares de los iones de cobre y zinc.
Nuestra célula necesita ser establecido en las mismas condiciones, o sí no el voltaje será un poco diferente de lo esperado.
Las reacciones parciales muestran más claramente lo que los electrones están haciendo.
Podemos ver que el zinc se esta oxidando y el de cobre se esta reduciendo.
Ahora todos los potenciales estándar de reducción se miden en relación a la reducción de iones de hidrógeno a gas hidrógeno,
que se fija en cero, tal como una línea de base.
Cuando se reduce el cobre, por ejemplo, genera 0.34 volts más que hace hidrógeno,
por eso decimos potencial estándar de reducción de su es +0.34 volts.
El potencial de reducción estándar para el zinc es -0.76 volts,
pero debido a que el zinc se oxida en esta reacción, no podemos utilizar el potencial de reducción directa.
En lugar de ello, como regla general, cuando se convierte una reacción de reducción parcial a la oxidación,
la señal de la tensión simplemente se invierte.
Así, el -0.76 volts para el potencial de reducción de zinc

Arabic: 
دعونا نتخيل خلية جلفانية يتم فيها أكسدة
الخارصين واختزال أيونات النحاس.
تذكروا أنه يتم تحديد الجهود
في الحالة القياسية:
25 درجة مئوية ومحاليل أحادية المولية
من أيونات النحاس والخارصين.
يجب إعداد خليتنا في ظل هذه الظروف ذاتها
وإلا فإن الفولتية
ستكون مختلفة قليلًا عما هو متوقع.
التفاعلان النصفيان
يُظهران ما تفعله الإلكترونات بشكل أوضح.
يمكننا أن نرى
أن الخارصين يتأكسد فيما يُختزل النحاس.
يتم قياس جميع جهود الاختزال المعيارية
نسبة إلى اختزال أيونات الهيدروجين
ليتحول إلى غاز هيدروجين،
وقيمته آنذاك هي صفر اصطلاحًا
ليكون بمثابة خط أساس.
عند اختزال النحاس على سبيل المثال فإنه يولد
0،34 فولتًا أكثر مما يولده اختزال الهيدروجين
وعليه فإننا نقول إن جهد الاختزال المعياري له
هو موجب 0،34 فولت.
جهد الاختزال المعياري للخارصين
هو سالب 0،76 فولت،
ولكن لأن الخارصين يتأكسد في هذا التفاعل
لا يمكننا استخدام جهد الاختزال مباشرة.
بدلًا من ذلك وكقاعدة عامة،
فإننا عند تحويل تفاعل اختزال نصفي إلى أكسدة
نقوم ببساطة بعكس إشارة الفولتية.
وعليه فإن جهد اختزال الخارصين
وقيمته سالب 0،76 فولت

English: 
let's consider a galvanic cell where zinc
is oxidized and copper ions are reduced.
Keep in mind that potentials are determined
at standard state:
25 degrees Celsius and 1 molar solutions of
the copper and zinc ions.
Our cell needs to be set up under the same conditions or the voltage will be a bit different than expected.
The half reactions show more clearly what
the electrons are doing.
We can see that the zinc is oxidized and the
copper is reduced.
Now all standard reduction potentials are measured relative to the reduction of hydrogen ions to hydrogen gas,
which is set at zero, just as a baseline.
When copper is reduced, for example, it generates
0.34 volts more than hydrogen does,
so we say its standard reduction potential
is +0.34 volts.
The standard reduction potential for zinc
is -0.76 volts,
but because zinc is oxidized in this reaction,
we can't use the reduction potential directly.
Instead, as a general rule, when you convert
a reduction half reaction to oxidation,
the sign of the voltage is simply reversed.
So, the -0.76 volts for the reduction potential
of zinc

Korean: 
아연이 산화되고 구리 이온이 환원되는 갈바닉 전지를 
살펴봅시다.
전위는 표준상태에서 결정된다는 것을 기억하도록해요 :
25℃/ 구리와 아연 이온 용액 각각 1몰 농도(1M)
전지가 동일한 조건으로 설정되지 않으면 전압이 예상과 살짝 달라질 수 있어요.
반쪽 반응들이 통해 전자들이 무엇을 하는지 더욱 정확히 알 수 있습니다.
아연은 산화되고 구리는 환원된다는 것 알 수 있습니다.
표준 환원 전위는 수소 이온의 환원에서 수소 기체로의
 반응과 연관하여 측정됩니다.
이는 기준선이기에 0으로 설정됩니다.
(표준 수소 전극)
예를 들어,구리가 환원 될 때,
수소가 환원될때 보다 0.34 볼트 더 생성됩니다.
그래서 표준 환원 전위가 +0.34볼트라고 합니다.
아연의 표준 환원 전위는 -0.76볼트인데
아연이 반응에서 산화되기 때문에, 직접적으로 환원 전위를 사용할 수 없습니다.
대신, 일반적인 규칙으로 환원 반쪽 반응을 산화로 
변환시킬때,
전압의 부호가 단순히 반전됩니다.
그러니까, 환원 전위 -0.76볼트의 아연이

Arabic: 
يتحول إلى موجب 0،76 فولت
ليكون جهد أكسدة أيونات الخارصين.
أما الجهد الكهربائي للتفاعل الكلي،
والذي يُسمى جهد الخلية المعياري،
فهو مجموع الجهود المعيارية لنصفي التفاعل،
وهو في هذه الحالة 1،1 فولت.
علي أن أنبّه
إلى أن الجهد الكهربائي لتفاعل اختزال
مرتبط بثابت توازنه.
هناك في الواقع طريقة لتحديد ثابت التوازن
من الفولتية المقاسة والعكس صحيح.
كِلا هذان الثابتان متعلقان إلى حد كبير
بالطاقة التي يمكن للتفاعل إطلاقها،
أو ما يُسمى بطاقة غيبز الحرة.
ولكن للاختصار، فإنه كلما زادت الفولتية
كلما زادت الطاقة الكهربائية الممكن إنتاجها.
لذا، إذا كانت الفولتية موجبة القيمة
فذلك يعني أنه في ظل ظروف الحالة المعيارية
سيتحرك التفاعل تلقائيًا إلى الأمام
وأما إذا كانت سالبة
فسوف يتحرك التفاعل في الاتجاه العكسي.
من المنطقي تمامًا إذا ما فكرنا في الأمر
أن مثل هذه التفاعلات
تُستخدم لصنع خلايا البطاريات.
فالتفاعلات داخل البطاريات يجب أن تكون تلقائية
لأن الغرض منها
هو إطلاق الطاقة وليس استهلاكها.
ما العمل إذا لم نرد تشغيل هاتف
أو حاسوب محمول أو لعبة مكوك؟

English: 
becomes +0.76 volts for the oxidation potential
of zinc ions.
And the electrical potential for the whole
reaction, called the standard cell potential,
is just the sum of the standard potentials
of both half reactions.
In this case, that would be 1.1 volts.
Now I gotta point out here that the electrical potential of a redox reaction is related to its equilibrium constant.
There's actually a way to determine the equilibrium constant from a measured voltage, and vice versa.
Both of these constants have a lot to do with the energy the reaction can release, or its Gibbs free energy.
But in brief, the higher the voltage, the
more electrical energy can be produced.
So if the voltage is positive, it means that under standard state conditions, the reaction will spontaneously go forward.
If the sign is negative, the reaction will
proceed backward.
And it totally makes sense, when you think about it, that reactions like this are used to make battery cells.
The reactions in batteries need to be spontaneous
because their whole purpose is to release
energy, not consume it.
So what if we don't want to power a phone
or a laptop or a toy shuttle.

Spanish: 
se convierte +0.76 volts para el potencial de oxidación de iones de zinc.
Y el potencial eléctrico para el conjunto
de reacción, llamado el potencial de la célula estándar,
es simplemente la suma de los potenciales estándar de ambas medias reacciones.
En este caso, eso sería 1.1 voltios.
Ahora tengo que señalar aquí que el potencial eléctrico de una reacción redox está relacionada con su constante de equilibrio.
De hecho, hay una manera de determinar la constante de equilibrio  a partir del voltaje, y viceversa.
Ambas constantes tienen mucho que ver con la energía de la reacción puede liberar, o su energía libre de Gibbs.
Pero en breve, cuando mayor sea el voltaje, más energía eléctrica puede ser producida.
Así que si el voltaje es positivo, significa que en condiciones de estado estándar, la reacción espontánea seguirá adelante.
Si el signo es negativo, la reacción se
proceder hacia atrás.
Y es totalmente lógico, cuando se piensa en ello, que las reacciones de este tipo se utilizan para hacer que las células de la batería.
Las reacciones en las baterías necesitan ser espontáneo
porque toda su propósito es liberar
energía, no la consumen.
¿Y qué si no lo queremos para alimentar un teléfono o un ordenador portátil o un camión de juguete?

Korean: 
산화 전위 +0.76볼트의 아연 이온이 됩니다.
그리고 반응 전체의 전위인 표준 전극 전위는
단순히 반쪽 반응의 표준 전위들의 합입니다.
이 경우,  1.1볼트 될 것입니다.
일단, 산화 환원의 전위가 평형 상수와 관련이 있음을 덧붙여야 겠어요.
측정된 전압으로 평형 상수를, 혹은 그 반대를, 알아내는 방법이 있습니다.
두 상수들은 반응이 방출할 수 있는 에너지, 또는 그것의 깁스 자유에너지와 많은 연관이 있어요.
간단히 말하자면,  전압이 높을수록 더 많은 전기에너지의 생성이 가능합니다.
그러니까 전압이 양수인 경우, 표준 상태에서 정반응이 자발적으로 진행됨을 의미합니다.
반대로 음수인 경우,  역반응이 진행됩니다.
그리고 생각해보면 완전히 말이 되는 소리에요. 이와 같은 반응이 배터리 전지를 만든다는 것이요.
배터리에서의 반응은 자발적이어야 해요.
왜냐하면 그것의 용도가 에너지를 내보내는 것이지, 흡수하는 것이 아니기 떄문이죠.
만약 핸드폰이나 노트북이나 장난감 셔틀을에 전원을 공급하기 싫으면 어쩌죠?

Korean: 
대신에 철제 자동차 범퍼에 크롬을 도금하고 싶다면?
이것은 자발적인 반응으로 이뤄질 수 없습니다.
대신에, 다른 전기 화학적 과정을 필요로 합니다. 
아마 이전에 들어봤을 겁니다: 전기도금
코팅재료로 쓰일 금속의 이온이 과다로 존재하는 용액에 물체를 담금으로서 이루어집니다.
코팅 재료로 쓰이는 금속 바 (이 경우에서는 크로뮴)은 
산화전극으로 쓰이고
도금할 물품(철제 범퍼)는 환원전극으로 쓰입니다.
전류가 작용하게 되면 용액에서는 환원작용이 일어나게 되고
코팅 금속의 원자가 환원전극에 증착하게 됩니다.
이것은 본질적으로 갈바니 전지의 반대로 
전해조라고 불리며
전기분해를 수행합니다.
전기를 사용하여 분해를하는 것입니다.
electro-: 전기   -lysis: 분해하다
이 경우에서는,  금속 원자들이 표면에 증착될 수 있도록 용액내의 분자들이 분해되고 있습니다.
전기 분해는 보석, 금이나 은이 있는 식기류등의 코팅,
금속 정제, 혼합된 금속이온의 분리등에 이용됩니다.
또한, 물을 수소 기체와 산소로 
변환하는데에도 사용되죠.

English: 
What if instead we want to plate an iron car
bumper with chrome?
This cannot be done with a spontaneous reaction.
Instead, a different electrochemical process is needed, one that you've probably heard of: electroplating.
This is done by immersing an object in a solution that contains an excess of ions of the coating metal.
A bar of the coating metal, in this case chromium,
is used as the anode,
and the item to be plated, the iron bumper,
acts as the cathode
When an electric current is applied, a redox
reaction occurs in the solution
and atoms of the coating metal are deposited
on the cathode.
This is essentially the opposite of a galvanic
cell, known as an electrolytic cell,
and it performs electrolysis, which uses electricity,
electro-, to do the breaking apart, -lysis.
In this case molecules in the solution are being broken down so that the metal atoms can be deposited on the surface.
Electrolysis is used for lots of other things too, like coating jewelry or flatware with gold or silver,
refining metals or separating mixtures of
metal ions.
Also, converting water into hydrogen gas and
oxygen.

Arabic: 
ماذا لو أردنا بدلًا من ذلك
أن نطلي صدام سيارة حديدي بالكروم؟
لا يمكننا فعل ذلك باستخدام تفاعل تلقائي.
عندها سنحتاج إلى عملية كهروكيميائية مختلفة
على الأرجح أنكم سمعتم بها من قبل،
ألا وهي الطلاء الكهربائي.
هي يتم عن طريق غمر جسم في محلول
يحتوي على فائض من أيونات معدن الطلاء.
وعندها يُستخدم قضيب من معدن الطلاء
وهو في هذه الحالة فلز الكروم،
ليكون القطب الموجب أو الأنود،
والجسم المراد طلاءه، أي صدام السيارة الحديدي،
سيعمل بمثابة القطب السالب أو الكاثود.
عندما يتم تمرير تيار كهربائي
يحدث تفاعل اختزال في المحلول
وتترسب ذرات معدن الطلاء على الكاثود.
هذه العملية هي عكس الخلفة الجلفانية
وتُعرف باسم خلية التحليل الكهربائي،
وهي تقوم بعملية التحليل الكهربائي
والتي تستخدم الكهرباء كم هو واضح من اسمها
من أجل القيام بالتحليل، أي التفكيك.
في هذه الحالة
يتم تفكيك الجزيئات التي في المحلول
حتى يتم ترسيب ذرات المعدن على السطح.
يُستخدم التحليل الكهربائي
لأغراض عديدة أخرى أيضًا،
مثل طلاء الحليّ أو معدات المائدة
بالذهب أو الفضة
وتنقية المعادن أو فصل مخاليط أيونات المعادن.
وكذلك تحويل الماء
إلى غازي الهيدروجين والأكسجين.

Spanish: 
¿Qué pasa si en lugar queremos a la placa de hierro de un coche con parachoques de cromo?
Esto no se puede hacer con una reacción espontánea.
En su lugar, se necesita un proceso electroquímico diferente, el cual probablemente ya has oído de el:  la galvanoplastia.
Esto se hace mediante la inmersión de un objeto en una solución que contiene un exceso de iones de metal de revestimiento.
Una barra de metal de revestimiento, en este caso cromo, se utiliza como ánodo,
y el artículo a ser plateado, el parachoques de hierro, actúa como el cátodo
Cuando se aplica una corriente eléctrica, un redox reacción se produce en la solución de
y los átomos del metal de revestimiento se depositan en el cátodo.
Esto es esencialmente lo contrario de un galvánica de células, conocida como una célula electrolítica,
y se lleva a cabo la electrólisis, que utiliza electricidad, electro-, separando -lysis,.
En este caso las moléculas en la solución son descompuestos de manera que los átomos de metal se pueden depositar en la superficie.
La electrólisis se utiliza para un montón de otras cosas también, como el revestimiento de joyería o cubiertos con oro o plata,
refinado de metales o de separación de mezclas iones metálicos.
Además, la conversión de agua en gas de hidrógeno y oxígeno.

Korean: 
화학이 우리 일상생활에 얼마나 많은 영향을 주고있는지 모르고 있었다면
지금은 확실히 알 수 있을 것입니다.
주위의 모든 물질들이 화학 물질로 구성되어있을 뿐만이 아니라,
우리의 삶에 영향을 미치는 전기 장치조차도 
전기 화학 반응에 의존합니다.
Crash Course Chemistry를 시청 해 주셔서 감사합니다
듣고 있었다면, 전기 화학적 반응은 반쪽 반응 측면에서 이야기하는 산화 환원 반응이었다는 것을 배웠습니다.
듣고 있었다면, 전기 화학적 반응은 반쪽 반응 측면에서 이야기하는 산화 환원 반응이었다는 것을 배웠습니다.
알칼린 배터리 작동 원리와 그 안에 뭐가 들어있는지,
갈바닉 전지가 무엇이고 어떻게 만드는지,
그리고 반쪽 반응을 통해 생성되는 전압을 계산하는 법,  또는 표준 환원 전위
그리고 반응 전체를 통해서도, 표준 전극 전위.
전기 분해와 전기 도금이 어떻게 이뤄지는지도 배웠습니다.
이번 에피소드는 Edi Gonzalez에 의해
 쓰여졌고 Blake de Pastino에 의해 편집되었습니다.
우리의 화학 컨설턴트는 Dr.Heiko Langner. 
Nicolas Jenkins가 촬영, 편집, 감독을 했습니다.
Michael Aranda가 저희 음향 감독이고 Thought Cafe가 저희 그래픽 팀 입니다.

Arabic: 
إن لم تفهموا مسبقًا
مدى تأثير الكيمياء على حيواتنا اليومية،
فحتمًا أصبحتم قادرين على فهم ذلك الآن.
فليست المواد كلها من حولنا
مصنوعة من مواد كيميائية فحسب،
ولكن حتى الأجهزة الكهربائية
التي نستخدمها كل يوم
تعتمد على التفاعلات الكهروكيميائية.
شكرًا لمتابعتكم هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
إذا كنتم منصتين، فقد تعلمتم أن التفاعلات
الكهروكيميائية هي تفاعلات اختزال
نعبر عنها عن طريق قسمها إلى تفاعلات نصفية.
كما تعلمتم كيفية عمل البطارية القلوية
وما تحتويه في داخلها،
وعرفتم ما هي الخلية الجلفانية
وكيفية إعدادها
وكيفية حساب الفولتية
التي يولدها التفاعل النصفي
وجهد الاختزال المعياري،
وكذلك جهد الخلية المعياري
استنادًا إلى التفاعل الكلّي.
كما تعلمتم كيفية عمل التحليل الكهربائي
والطلاء الكهربائي.
كتَبت هذه الحلقة إيدي غونزاليز
ونقحها بلايك ديباستينو.
مستشارنا لشؤون الكيمياء
هو الكدتور هايكو لانغنر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز.
مصمم الأصوات هو مايكل أراندا
والرسومات من إعداد فريق Thought Café.

English: 
So if you didn't already understand how much
impact chemistry has in our daily lives,
you certainly should be able to see it now.
Not only are all the materials around you
made of chemicals,
but even the electrical devices that power
our lives depend on the reactions of electrochemistry.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you were listening, you learned that electrochemical
reactions are redox reactions
that we describe in terms of half reactions.
You learned how an alkaline battery works
and what's inside of it,
what a galvanic cell is and how it can be
set up
and how to calculate the voltage that can be generated by a half reaction, the standard reduction potential,
and by the overall reaction, the standard
cell potential.
You also learned how electrolysis and electroplating
work.
This episode was written by Edi Gonzalez and
edited by Blake de Pastino.
Our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner. It was filmed, edited and directed by Nicolas Jenkins.
Michael Aranda is our sound designer and Thought
Cafe is our graphics team.

Spanish: 
Así que si no tuviera ya entender cuánto
la química de impacto tiene en nuestra vida cotidiana,
que sin duda debe ser capaz de ver ahora.
No sólo son todos los materiales que le rodean hechos de productos químicos,
sino también los dispositivos eléctricos que dan poder a nuestras vidas, dependen de las reacciones de la electroquímica.
Gracias por ver este episodio de "Curso Intensivo de Química"
Si estabas escuchando, aprendiste que la reacciones electroquimicas son las reacciones redox
que se describen en términos de reacciones parciales.
Aprendido cómo funciona una pila alcalina y lo que hay dentro de ella,
lo que es una celda galvánica es y cómo puede ser preparada
y la forma de calcular el voltaje que puede ser generada por una reacción parcial, el potencial de reducción estándar,
y por la reacción en general,  el estándar
potencial de la célula.
También has aprendido como funciona la electrólisis y galvanización.
Este episodio fue escrito por Edi González, y editado por Blake de Pastino.
Nuestro consultor química fue el Dr. Heiko Langner. Fue filmado, editado y dirigido por Nicolas Jenkins.
Michael Aranda es nuestro diseñador de sonido y "Thought Cafe" es nuestro equipo de gráficos.
