
English: 
hey it's professor Dave. let's talk about
solutions
a homogeneous mixture that's in
one phase is called a solution
think of something like table salt in
water. if we are talking about a liquid
solution, the thing that gets dissolved is
called the solute. in this case that's
the salt and the thing doing the
dissolving is called the solvent, here
that's the water. solutions tend to
retain the properties of the solvent
since solvent particles are typically
much more abundant than the solute. we
can say that a solute is either
soluble or insoluble in a particular
solvent depending on whether it will
dissolve in that solvent. something will
dissolve if in doing so it will make
favorable intermolecular contacts with
solvent particles. in the case of salt it
will dissolve and dissociate so that the

Arabic: 
مرحبا معكم البروفيسور ديف, لنتحدث عن المحاليل
الخليط المتجانس الذي في حالة واحدة يسمى المحلول
فكر في شيء مثل ملح الطعام في الماء
إذا كنا نتحدث عن المحاليل السائلة, الشيء الذي ينحل يدعى المذاب
في هذ المثال المذاب  هو الملح, والشيئ الذي يحل يدعى المذيب
هذه هي المياه, المحاليل تميل الى الاحتفاظ بخصائص المذيب
لأن جزيئات المذيب عادة ما تكون أكثر وفرة من جزيئات المذاب
يمكننا القول أن المذاب إما قابل للذوبان أوغير قابل للذوبان
في مذيبات خاصة, اعتمادًا على ما إذا كان سيذوب في هذا المذيب
سيذوب شيئ ما اذا كان يقوم به لذلك سوف تجعل
اتصالات مناسبة بين الجزيئات مع جزيئات المذيب
في حالة الملح ، يذوب ويتفكك بحيث تتمكن أيونات الصوديوم

English: 
sodium ions and chloride ions can make
ion-dipole interactions with water
molecules. a nonpolar covalent compound
will not dissolve in water because
without a dipole it can't make any
dipole-dipole interactions with polar
water molecules. that's where we get the
saying: like dissolves like. salt water is a
strong electrolyte because the formally
charged ions in solution can conduct
electricity. weak electrolytes only
partially ionize in solution so they
conduct electricity weakly. we can use
molecular equations to describe
substances that transform in solution
and it will be useful to use subscripts
after each compound to show its phase.
solid liquid and gas and we use
the word aqueous to describe ions that
dissociate in solution. this is important
because sometimes ions come together to
form a new compound which may be

Arabic: 
وأيونات الكلور أن تصنع تفاعلات أيونية ثنائية القطب مع جزيئات الماء
لن يذوب مركب تساهمي غير قطبي في الماء
لأنه بدون ثنائي القطب لا يمكنه إجراء أي تفاعلات ثنائي القطب-ثنائي القطب مع جزيئات الماء القطبية
هذا حيث نحصل على القول: المثيل يذيب المثيل
المياه المالحة تعتبر ناقل قوي للكهرباء لان الشحنة الرسمية
للايون في المحلول بامكانها ايصال التيار الكهربائي
الشوارد ضعيفة التأين جزئيا فقط في المحلول لذلك توصل الكهرباء بشكل ضعيف
يمكننا استخدام المعادلات الجزيئية لوصف المواد التي تتحول في المحلول
وسوف يكون من المفيد استخدام الاختصارات بعد كل مركب لايضاح المرحلة الخاصة به
صلب(S), سائل(I) اوالغاز(g)
ونستخدم الكلمة aqueous لوصف الأيونات التي تتفكك في المحلول
هذا مهم لأنه في بعض الأحيان تتجمع الأيونات معًا لتكوين
مركب جديد قد يكون غير قابل للذوبان في ذلك المذيب

Arabic: 
في مثل هذه الحالة ، سنشير إلى أنها في المرحلة الصلبة لأنها ستخرج من المحلول كناتج
يمكننا كتابة معادلات جزيئية لوصف كيمياء المحاليل
ولكن يمكننا أيضًا استخدام معادلات أيونية صافية
هذا يلخص التحول الرئيسي من خلال التخلص من الأيونات المتفرجة
تلك التي تجلس في المحلول ولا تتفاعل
للقيام بذلك نبدأ بكتابة المعادلة الأيونية الكاملة
وهذا يتضمن تقسيم المركبات الأيونية إلى الأيونات المعنية منها
تذكر فقط الشحنات الشائعة للأيونات لتضمين الشحنات الرسمية الصحيحة
تصبح الحروف السفلية في المعادلة الجزيئية معاملات في المعادلة الأيونية الكاملة
حيث أن كل المكونات تتفكك
أي شيء موجود على كلا الجانبين يمكننا إلغاءه مثل المشاكل الرياضية

English: 
insoluble in that solvent. in such a case
we will denote that it is in the solid
phase as it will crash out of solution
as a precipitate. we can write molecular
equations to describe solution chemistry
but we can also use net ionic equations.
this summarizes the key transformation
by eliminating spectator ions, the ones
that just sit in solution and don't do
chemistry. to do this we start by writing
the complete ionic equation. this
involves splitting the ionic compounds
into their respective ions, just
remember the common charges of the ions
to include the correct formal charges
subscripts in the molecular equation
become coefficients in the complete
ionic equation since all the components
are dissociating. anything that's
present on both sides we can cancel out
like an algebra problem. these are the

English: 
substances that don't do any chemistry.
what's left are the two ions that come
together to form a solid precipitate
which is a chemical change. this is the
net ionic equation. in addition sometimes
we categorize these kinds of reactions
as being either synthesis where two
things become one
decomposition where one thing becomes two.
single displacement where one component
swaps out, or double displacement where
two components switch places. this is
just good vocabulary to know let's check
comprehension

Arabic: 
هذه هي المواد التي لا تفعل أي كيمياء * تفاعل
ما تبقى هو الأيونات التي تجتمع معا لتشكيل راسب صلب وهو تغير كيميائي
هذه هي المعادلة الأيونية الصافية
بالإضافة إلى أننا نقوم في بعض الأحيان بتصنيف هذه الأنواع من التفاعلات على أنها إما التجميع/التوليف
حيث يجتمع شيئات لتشكيل شيء واحد
التحلل/التفرق حيث يتحول شيء الى اثنين بدل من واحد
إزاحة واحدة حيث يتم تبادل أحد المكونات
أو إزاحة مزدوجة حيث يقوم مكونان بتبديل الأماكن
هذه مجرد مفردات من الجيد معرفتها
لنتحقق من مدى الاستيعاب

English: 
thanks for watching guys subscribe to my
channel for more tutorials and as always
feel free to email me

Arabic: 
شكرا لمشاهدتكم اشتركوا في القناة لمزيد من الدروس
وكما هو الحال دائما لا تتردد في الكتابة لي
