
Bulgarian: 
След като разгледахме подробно титрувалните криви,
да видим как можем да използваме
киселинно-основния индикатор
за намиране на 
равновесната точка при титруване.
Индикаторът променя цвета
в определен рН интервал.
Например индикаторът 
метилово червено се променя
от червен в жълт 
в рН интервала от 4,4 до 6,2.
Можем да кажем, че
рН интервалът е
приблизително от 4 до 6.
Бромтимоловото синьо
е индикатор,
който от жълт става син
при рН интервал от 
около 6 до 7,6.
Можем да кажем 
приблизително от 6 до 8.
Фенолфталеин е индикатор, който
от безцветен става
розов до маджента
в рН интервал от 8,2 до 10.
Би трябвало да кажем
приблизително 8 до 10.
Нека погледнем титрувалните криви,
и да видим кои 
киселинно-основни индикатори
можем да използваме.
Да започнем от горе вляво.
Това е титрувална крива

English: 
- [Voiceover] Now that we've looked
at titration curves in great detail,
let's see how we could
use an acid-base indicator
to find the equivalence
point for a titration.
An indicator changes color
in a specific pH range.
For example, methyl red is an indicator
that goes from red to
yellow over a pH range
of about 4.4 to 6.2.
We could say that's a pH range
of approximately 4 to 6.
Bromthymol blue is an indicator
that goes from yellow to blue
over a pH range of about 6 to 7.6.
We could say that's approximately 6 to 8.
Phenolphthalein is an indicator
that goes from colorless
to pink or magenta
over a pH range of about 8.2 to 10.
We could say that's
approximately 8 to 10 here.
Let's look at our titration curves,
and let's see which acid-base indicators
we could use.
All right, we'll start
at the top left here.
This was the titration curve

Korean: 
전에는 적정 곡선에 대해
자세히 살펴보았고
이제는 어떻게 산염기 지시약으로
적정을 위한 당량점을
찾을 수 있는지 알아봅시다
지시약은 pH 범위에 따라
색이 바뀌는 물질입니다
예를 들어 메틸 레드는
pH 4.4 이하에서 붉은색이다가
pH 6.2에서 노란색이 됩니다
이 pH 범위는
대략 4에서 6이라고 할 수 있겠죠
브로모티몰 블루는
pH 6 이하에서 노란색을 띠고
pH 7.6에선 파란색으로 바뀝니다
이는 6에서 8이라고 할 수 있죠
페놀프탈레인은 무색인 지시약이
pH 8.2에서 분홍을 띠다가
pH 10부터 심홍색을 띱니다
약 8에서 10이라 할 수 있죠
이제 적정 곡선을 보고
어떤 산염기 지시약을
사용할 수 있는지 알아봅시다
좋아요, 왼쪽 맨 위부터 시작합시다
이 곡선은

Czech: 
Teď, když jsme se detailně podívali
na titrační křivky, podívejme se
jak bychom mohli použít
acidobazický indikátor,
abychom našli bod ekvivalence.
Takže, indikátor změní barvu
v konkrétním rozmezí pH.
Například methylová červeň je indikátor,
který mění barvu z červené na žlutou
v rozmezí pH 4,4 až 6,2.
Mohli bychom tedy říct,
že jde přibližně o rozmezí pH od 4 do 6.
Bromthymolová modř je indikátor,
který mění barvu ze žluté na modrou
zhruba v rozmezí pH od 6 do 7,6.
Přibližně tedy mezi pH 6 a 8.
Fenolftalein je bezbarvý indikátor,
který se zbarvuje růžově až tmavě fialově,
v rozmezí pH od 8,2 až 10.
Přibližně tedy mezi pH 8 až 10.
Zpátky k titračním křivkám
a podívejme se, jaké indikátory
bychom mohli použít.
Začneme s křivkou vlevo nahoře.
Tohle byla titrační křivka

Thai: 
หลังจากที่เราได้ศึกษา
กราฟการไตเตรทอย่างละเอียดมาแล้ว
ลองมาดูกันว่าเราจะใช้อินดิเคเตอร์กรด-เบส
หาจุดสมมูลของการไตเตรทได้อย่างไร
อินดิเคเตอร์ชนิดหนึ่งๆ จะเปลี่ยนสี
ในช่วง pH ที่แตกต่างกัน
ตัวอย่างเช่น เมทิลเรดเป็นอินดิเคเตอร์
ที่เปลี่ยนจากสีแดงไปเป็นสีเหลือง
เมื่อ pH อยู่ในช่วง 4.4 ถึง 6.2
เราอาจพูดได้ว่า
ประมาณ pH 4 ถึง 6
บรอมไทมอลบลูเป็นอินดิเคเตอร์
ที่เปลี่ยนจากสีเหลืองไปเป็นสีน้ำเงิน
เมื่อ pH อยู่ในช่วง 6 ถึง 7.6
เราอาจพูดได้ว่าประมาณ 6 ถึง 8
ฟีนอล์ฟทาลีนเป็นอินดิเคเตอร์
ที่เปลี่ยนจากไม่มีสีไปเป็นสีชมพูหรือม่วง
เมื่อ pH อยู่ในช่วง 8.2 ถึง 10
เราอาจพูดได้ว่าประมาณ 8 ถึง 10
มาลองดูกราฟการไตเตรทของเรากัน
มาดูกันว่าอินดิเคเตอร์กรด-เบสตัวไหน
ที่เราสามารถใช้ได้
เราจะเริ่มกันที่รูปซ้ายบนนี้
นี่เป็นกราฟ

Thai: 
ของการไตเตรทกรดแก่
ด้วยเบสแก่
ที่จุดสมมูล ค่า pH เท่ากับ 7
ดังนั้นตรงนี้ pH เท่ากับ 7
นี่เป็นจุดสมมูล
เราลากลงมาตรงนี้
จากตัวอย่างที่เราทำ  เราทำการคำนวณ
ต้องใช้เบสแก่ 20 มิลลิลิตร
จึงจะถึงจุดสมมูล
ถ้าเราทำการไตเตรทกรดแก่
ด้วยเบสแก่ pH เท่ากับ 7
ที่จุดสมมูล
มาคิดดูว่าอินดิเคเตอร์กรด-เบสตัวไหน
ที่เราสามารถใช้ได้ในการไตเตรทนี้
เราต้องการเลือกอินดิเคเตอร์
ที่เปลี่ยนสีในช่วงที่
ใกล้เคียงกับจุดสมมูล
ยกตัวอย่างเช่นบรอมไทมอลบลู
เปลี่ยนสีในช่วง 6 ถึง 8
ที่ pH 6 บรอมไทมอลบลูมีสีเหลือง
ตรงจุดนี้บรอมไทมอลบลูจะมีสีเหลือง
และก็เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน
คุณอาจจะเห็นสีเขียวบ้างตรงนั้น
คุณเห็นการเปลี่ยนสีในช่วงนี้

Korean: 
강산과 강염기를 사용하는
적정 곡선입니다
강산과 강염기를 섞으니
적정점의 pH는 7이 되겠죠
여기의 pH는 7입니다
이 지점은 적정점입니다, 그렇죠?
여기서 아래로 내려가 봅시다
이전의 예시에선 계산을 했었죠
여기선 20ml의 강염기가
적정점에 도달하기 위해 필요합니다
만약 강산으로 강염기를
적정하더라도 적정점에서
pH는 7입니다
이 적정에서는
어떤 산염기 지시약을
사용할 수 있을지 생각해봅시다
이 경우엔 적정점 근처에서
색이 변하는 지시약을
사용해야 할 필요가 있습니다
예를 들어 브로모티몰 블루는
pH 6-8에서 색이 변합니다
pH 6 이하에서 브로모티몰 블루는
노란색입니다
이 지점에서 브로모티몰 블루는
노란색이고
점차 파란색으로 변하겠지요
중간 지점에서는 초록색을 띨 겁니다
이 범위에서는
색의 변화를 확인할 수 있습니다

Bulgarian: 
за титруване на силна киселина
със силна основа.
В равновесната точка
рН е равно на 7.
Тук имаме рН = 7.
Това е равновесната точка, нали?
Намираме се тук.
В примера, който направихме,
изчислихме, че
са необходими 20 мл силна основа,
за да достигнем точката
на равновесие.
Ако титруваш силна киселина
със силна основа,
рН ще бъде равно на 7
в точката на равновесие.
Нека да помислим кой
киселинно-основен индикатор
можем да използваме 
за това титруване.
Търсим индикатор, който
променя своя цвят в интервал,
близък до равновесната точка.
Например бромтимоловото синьо
променя цвета си между 6 и 8.
При рН = 6 бромтимоловото синьо
има жълт цвят.
Значи точно тук то ще бъде жълто
и след това ще стане синьо.
Можеш дори да видиш
малко зелено тук.
Имаме промяна на цвета
в този интервал.

Czech: 
pro titraci silné kyseliny
silnou zásadou.
V bodě ekvivalence je pH 7.
Tak přesně tady by bylo pH 7.
Takže tohle by byl náš bod ekvivalence.
Když se tedy podíváme tady dolů.
V příkladě který jsme vypočítali,
bylo potřeba 20 mililitrů silné zásady
pro dosažení bodu ekvivalence.
Když tedy titrujeme silnou kyselinu
silnou zásadou,
v bodě ekvivalence
je pH přesně 7.
Zapřemýšlejme tedy,
jaký acidobazický indikátor
bychom mohli použít pro tuto titraci.
Chceme vybrat indikátor,
který mění barvu v rozmezí
co nejblíže tomuto bodu ekvivalence.
Například brothymolová modř
mění barvu v rozmezí pH 6 až 8
Při hodnotě pH 6 je
brothymolová modř žlutá.
Tudíž přesně zde, by byla žlutá
a dál by začala měnit barvu do modra.
Možná by byla i trochu zelená.
Změnu barvy vidíme tedy v tomto rozmezí.

English: 
for the titration that was strong acid
with a strong base.
At the equivalence point,
the pH is equal to 7.
So right here would be a pH equal to 7.
This was our equivalence point, right?
So we drop down here.
For the example that we
did, we did the math.
It took 20 milliliters of our strong base
to reach the equivalence point.
If you're doing a
titration of a strong acid
with a strong base, the pH is equal to 7
at the equivalence point.
Let's think about which
acid-base indicator
we could use for this titration.
You want to choose an indicator
that changes color in a range
close to your equivalence point.
For example, bromthymol blue,
it changes color from 6 to 8.
At a pH of 6, bromthymol blue is yellow.
So right here, bromthymol
blue would be yellow,
and then it would change to blue.
You might even see some green in there.
You see a color change in this range.

English: 
So bromthymol blue would be
a good acid-base indicator
to use for your titration.
When the blue color persists,
you've reached the
endpoint of your titration,
and you've matched the
endpoint of your titration
with your equivalence point pretty well.
This is a good way to approximate
the equivalence point.
For a strong acid, strong base,
we have a really steep titration curve
from a pH of about 4, let
me change colors there,
from a pH of about 4 to a pH of about 10.
We could have used the other two
acid-base indicators too.
We could have used methyl red
because methyl red
changes from red to yellow
in a range of about 4 to 6.
That gives you a good approximation
of the equivalence point.
Or you could have used phenolphthalein
because phenolphthalein changes to magenta
somewhere between 8 to 10.
Because you have this really steep
titration curve like this,

Czech: 
Proto by byla bromthymolová modř 
dobrým acidobazickým indikátorem
pro použití v této titraci.
Když je toto modré zbarvení trvalé,
dosáhli jsme konečného bodu titrace.
Ten se nám také dost přesně shoduje
s bodem ekvivalence.
Tohle je dobrá možnost,
jak přibližně určit bod ekvivalence.
U titrací silných kyselin a zásad
máme opravdu velice strmou titrační křivku
přibližně od pH 4...
Změním si na to barvičku.
...přibližně od pH 4 do hodnoty pH 10.
Mohli jsme také použít oba dva další
acidobazické indikátory.
Mohli jsme použít methylovou červeň,
protože methylová červeň
mění barvu z červené na žlutou
v rozmezí hodnot pH 4 až 6.
To nám bohatě stačí,
abychom mohli přibližně
určit bod ekvivalence.
Nebo bychom mohli použít fenolftalein,
protože fenolftalein zfialoví
v rozsahu hodnot pH od 8 do 10.
Díky tomu,
že tato titrační křivka je velice strmá,

Bulgarian: 
Бромтимолово синьо е подходящ
киселинно-основен индикатор
за това титруване.
Когато синият цвят се стабилизира
сме достигнали крайната точка
на титруването
и сме намерили крайната точка
на титруването
и точката на равновесие.
Това е добър начин за
приблизително намиране
на равновесната точка.
За силна киселина и силна основа
се получава много стръмна
титрувална крива
от рН около 4...
нека да сменя цветовете тук...
от рН около 4 до
рН около 10.
Можем да използваме и другите два
киселинно-основни индикатори.
Можем да използваме
и метилово червено,
тъй като се променя от червено към жълто
в интервала около 4 до 6.
Това ни дава добра 
приблизителна стойност
за точката на равновесие.
Можем също да използваме и
фенолфталеин,
тъй като той се променя във виолетово
някъде между 8 и 10.
Тъй като имаме толкова стръмна
титрувална крива,

Korean: 
브로모티몰 블루는
이 적정에 사용하기 좋은
산염기 지시약이 될 겁니다
파란색이 계속 유지되면
적정의 끝에 도달한 것이고
당량점과 함께
종말점을 잘 맞춘 것입니다
이 방법은 대략적인 당량점을
찾기 위한 좋은 방법입니다
강산과 강염기 적정 곡선에 대해
여기엔 pH 4부터 시작하는
가파른 적정 곡선이 있습니다
pH 4-10 범위에서 색을 바꿔봅시다
이 때는 다른 2개의
산염기 지시약을 사용할 수 있습니다
먼저 메틸 레드는
pH 4-6을 경계로
빨간색에서 노란색으로
색이 바뀌기 때문에 사용이 가능합니다
메틸 레드는 당량점을 찾기에
적합한 지시약입니다
또는 pH 8-10을 경계로
색이 변하는 페놀프탈레인을
지시약으로 사용할 수도 있습니다
이유는 이렇게 매우 가파른
적정 곡선의 경우

Thai: 
ดังนั้นบรอมไทมอลบลู
จึงเป็นอินดิเคเตอร์กรด-เบส
ที่ใช้ได้ดีในการไตเตรทนี้
เมื่อสีน้ำเงินปรากฏ
คุณก็ถึงจุดสิ้นสุดของการไตเตรท
และคุณสามารถใช้จุดสิ้นสุดการไตเตรท
เป็นจุดสมมูลได้เป็นอย่างดี
นี่คือวิธีที่ดีในการประมาณ
จุดสมมูล
สำหรับกรดแก่ เบสแก่
เรามีเส้นกราฟการไตเตรทที่ชันมากๆ
จาก pH ประมาณ 4  ให้ผมเปลี่ยนสีตรงนั้น
จาก pH ประมาณ 4 เป็น pH ประมาณ 10
เราอาจจะใช้อินดิเคเตอร์กรด-เบส
อีก 2 ตัวได้ด้วย
เราอาจจะใช้เมทิลเรด
เพราะว่าเมทิลเรดเปลี่ยนจาก
สีแดงไปเป็นสีเหลือง
ในช่วง 4 ถึง 6
ทำให้สามารถประมาณ
จุดสมมูลได้ดี
หรือคุณอาจจะใช้ฟีนอล์ฟทาลีน
เพราะว่าฟีนอล์ฟทาลีนเปลี่ยนเป็นสีม่วง
ประมาณในช่วง 8 ถึง 10
เพราะว่าคุณมีเส้นกราฟการไตเตรท
ที่ชันมากๆ แบบนี้

Thai: 
คุณสามารถใช้อินดิเคเตอร์กรด-เบส
ตัวไหนก็ได้ใน 3 ตัวนี้เพื่อหาจุดสมมูล
ของการไตเตรทนี้
ต่อไป  มาดูกราฟของการไตเตรท
กรดอ่อนด้วยเบสแก่
นั่นคือตัวอย่างตรงนี้
เราเริ่มต้นจากกรดอ่อน
ในตัวอย่างของเรา เราใช้กรดอะซิติก
เราเติมเบสแก่โซเดียมไฮดรอกไซด์
ลงไปในกรดอะซิติก
pH ที่จุดสมมูลมีค่ามากกว่า 7
pH มีค่ามากกว่า 7
ในตัวอย่างของเรา มีค่าเกือบเท่ากับ 9
ประมาณตรงนั้น ต่ำกว่า 9 นิดเดียว
คือ pH ที่จุดสมมูลของเรา
ต้องใช้เบสแก่ประมาณ 200 มิลลิลิตร
จึงจะถึงจุดสมมูล
เหตุผลที่ pH มากกว่า 7
ที่จุดสมมูลในการไตเตรทแบบนี้
คือเมื่อคุณทำให้กรดอ่อนเป็นกลาง

Czech: 
můžeme použít kterýkoliv
ze tří acidobazických indikátotrů
k nalezení bodu ekvivalence
naší titrace.
Dále se podívejme na titrační křivku
titrace slabé kyseliny silnou zásadou.
To je tento přiklad.
Začínáme se slabou kyselinou.
v našem příkladě jsme
použili kyselinou octovou
a k té jsme přidávali silnou zásadu,
hydroxid sodný.
Hodnota pH v bodě ekvivalence
je větší než 7.
Takže tedy pH bylo větší než 7.
V našem případě se blížilo 9.
Zhruba tedy zde, kousek pod pH 9.
To je pH v našem bodě ekvivalence.
A spotřebovali jsme 200 mililitrů
silné zásady,
abychom tohoto bodu dosáhli.
Důvod, proč je pH v bodě
ekvivalence této titrace
větší než 7 je,
že ve chvíli, kdy se zneutralizovala
veškerá slabá kyselina,

English: 
you could have used any of the three
acid-base indicators to
find the equivalence point
for your titration.
All right, next, let's
look at the titration curve
for the titration of a weak
acid with a strong base.
That was this example over here.
We started with a weak acid.
In our example, we used acetic acid,
and to the acetic acid we added
a strong base, sodium hydroxide.
The pH at the equivalence
point is greater than 7.
The pH was greater than 7.
For our example, it was close to 9.
It was right about there, just under 9
was the pH for our equivalence point.
It took about 200 milliliters
of our strong base
to reach our equivalence point.
The reason why the pH is greater than 7
at the equivalence point
for this kind of titration,
is when you've neutralized
all of your weak acid,

Bulgarian: 
можем да използваме 
всеки един от тези три
киселинно-основни индикатори, 
за да намерим точката на равновесие
за нашето титруване.
Сега да разгледаме
титрувалната крива
за слаба киселина и силна основа.
Това е този пример
ето тук.
Започваме със слаба киселина.
В примера това е оцетна киселина
и към нея добавяме силна основа –
натриев хидроксид.
рН в точката на равновесие
е над 7.
рН е над 7.
В този пример е почти 9.
Това е точно тук,
точно под 9 се намира
рН за точката на равновесие.
Необходими са около 200 мл. 
от нашата силна основа
за достигане на
равновесната точка.
Причината рН да е
по-високо от 7
в точката на равновесие е,
че при този вид титруване
тя се достига при неутрализация
на цялото количество слаба киселина

Korean: 
당량점을 찾기 위해
세 개의 산염기 지시약을
모두 사용할 수 있습니다
다음으로 약산을 강염기로
적정하는 곡선을 살펴봅시다
여기 있는 예시죠
곡선의 시작은 약산입니다
예시에선 아세트산을 기초로
강염기인 수산화나트륨을
넣어서 적정합니다
당량점의 pH는 7보다 높겠죠
pH가 7보다 커지는 겁니다
예시에선 거의 9에 가깝습니다
대략 여기쯤이고 9보다 작은
곳에 당량점이 있는 겁니다
당량점에 도달하기 위해서는
200ml의 강염기를 첨가했습니다
당량점에서 pH가 7보다 높은 이유는
강염기를 넣어
모든 약산이 중화되면

English: 
you're left with a conjugate
base to the weak acid.
The conjugate base reacts with water
to increase the concentration
of hydroxide ions in solution.
That's why your pH is greater than 7.
Go back and watch the
video for this titration
if you want to see the exact calculation.
For the titration of a weak
acid with a strong base,
the pH is greater than 7.
You want to choose an acid-base indicator
that changes color in
a range greater than 7.
For our example, phenolphthalein
would work really well
because it changes in a range of 8 to 10.
Right in this range right in here,
we would see a color change from colorless
to pink or magenta,
and we would stop our
titration at that point,
and that's a good approximation
of the equivalence point.
You wouldn't want to use
something like methyl red here
because methyl red changes
in a range of 4 to 6.
You could see 4 to 6
would be right in here
on our titration curve.
So methyl red would be red,
and then it would change to yellow

Bulgarian: 
и остава конюгирана основа на
слабата киселина.
Конюгираната основа реагира с водата,
при което се увеличава концентрацията
на хидроксидни йони в разтвора.
Ето защо рН е по-високо от 7.
Гледай отново видеото
за това титруване,
ако искаш да видиш точно
как се изчислява.
При титруване на слаба киселина със силна основа
рН е по-голямо от 7.
Следователно ни е нужен 
киселинно-основен индикатор,
който променя цвета си
в интервала над 7.
Фенолфталеинът например
би бил много подходящ,
тъй като той се променя
в интервала от 8 до 10.
Точно в този интервал тук
ще видим промяна на цвета
от безцветен
до розово или виолетово
и ще спрем титруването
в тази точка,
която е много близка
до равновесната точка.
Не би трябвало да ползваме нещо
като метилово червено,
защото то се променя между 4 и 6.
Интервала между 4 и 6 е
точно тук на
титрувалната крива.
Тук метиловото червено е червено
и после ще се промени в жълто

Korean: 
약산에 대한 짝염기가 남기 때문입니다
짝염기는 물과 반응해
용액 속의 수산화물 이온 농도를
높이게 되는 겁니다
당량점의 pH는
7보다 높아집니다
정확한 계산을 보고 싶다면
이전 영상의 적정 내용을 보세요
약산의 강염기 적정에서
당량점의 pH는 7보다 높습니다
아 경우 7 이상의 pH에서
색이 바뀌는 지시약을 찾아야 겠죠
살펴보았던 페놀프탈레인이
pH 8-10에서 색이 바뀌므로
적합할 겁니다
여기 이 범위에 맞춰
색은 무색에서 분홍 또는
심홍색으로 바뀌고
이 지점에서 적정을 멈춰
적절한 당량점을
찾을 수 있을 겁니다
이 곡선에서 메틸 레드는
pH 4-6을 경계로 색이 바뀌므로
사용하지 않을 겁니다
적정 곡선에서 여기 있는
pH 4-6 범위를 보세요
빨간색의 메틸레드는
여기 쯤에서 노란색으로

Thai: 
คุณจะได้คู่เบสของกรดอ่อน
คู่เบสนี้ทำปฏิกิริยากับน้ำ
ไปเพิ่มความเข้มข้น
ของไฮดรอกไซด์ไอออนในสารละลาย
นั่นคือสาเหตุที่ pH มีค่ามากกว่า 7
กลับไปดูวิดีโอเรื่องการไตเตรทแบบนี้
ถ้าคุณต้องการเห็นการคำนวณจริงๆ
การไตเตรทกรดอ่อนด้วยเบสแก่
ค่า pH จะมากกว่า 7
คุณต้องการเลือกอินดิเคเตอร์กรด-เบส
ที่เปลี่ยนสีในช่วงที่มากกว่า 7
ในตัวอย่างของเรา 
ฟีนอล์ฟทาลีนจะใช้ได้ดีมากๆ
เพราะว่ามันเปลี่ยนสีในช่วง 8 ถึง 10
ในช่วงนี้ ตรงนี้
เราจะเห็นการเปลี่ยนสีจากที่ไม่มีสี
ไปเป็นสีชมพูหรือสีม่วง
และเราจะหยุดไตเตรทที่จุดนั้น
และนั่นเป็นการประมาณ
จุดสมมูลที่ดี
คุณจะไม่อยากใช้อินดิเคเตอร์ตัวอื่น
เช่นเมทิลเรด
เพราะว่าเมทิลเรดเปลี่ยนสีในช่วง 4 ถึง 6
4 ถึง 6 จะอยู่ตรงนี้
ของเส้นกราฟการไตเตรท
เมทิลเรดจะเป็นสีแดง
และเปลี่ยนเป็นสีเหลือง

Czech: 
zbude nám konjugovaná báze
k této slabé kyselině.
Konjugovaná báze reaguje s vodou
a zvyšuje koncentraci
hydroxidových aniontů v roztoku.
Z tohoto důvodu je pak pH větší než 7.
Můžete se znovu podívat
na video o této titraci,
pokud chcete vidět detailní
provedení výpočtů.
Pro titraci slabé kyseliny silnou zásadou,
kde pH bodu ekvivalence je větší než 7,
Musíme vybrat acidobazický indikátor,
který mění barvu při vyšším pH, nežli 7.
V našem případě,
by byl velice výhodný fenotftalein,
protože mění barvu
v rozsahu pH od 8 do 10.
Přesně tedy v tomto rozmezí,
bychom viděli zabarvení
bezbarvého roztoku do růžova
a následně až do fialova.
Přesně v tomto bodě
bychom ukončili naši titraci,
čímž bychom dobře určili
přibližnou hodnotu bodu ekvivalence.
Zde by bylo úplně k ničemu
použít například methylovou červeň
protože ta mění barvu v rozmezí od 4 do 6.
A jak vidíte, tato změna
by se na naší titrační křivce
nacházela v těchto místech.
Methylová červeň by byla
tedy červená
a pak by v těchto místech

Czech: 
začala měnit barvu do žluté
Celá změna by tedy proběhla zde,
tudíž bychom úplně minuli bod ekvivalence.
Byl by to značně nevhodný
acidobazický indikátor pro tuto titraci.
Takže tady methylovou
červeň nemůžeme použít.
Na konec se podívejme
na titrační křivku
titrace slabé zásady silnou kyselinou.
Začínáme se slabou zásadou.
Proto je naše počáteční pH zásadité
před tím, než začneme přidávat kyselinu.
V tomto případě je pH v bodě ekvivalence
menší než 7.
Takže pH v bodě ekvivalence
je menší než 7.
To proto, že když zreagovala 
veškerá slabá zásada
se silnou kyselinou,
protonuje se slabá zásada.
V našem případě jsme
použili NH₃, amoniak.
Když se protonuje slabá zásada,
zůstane nám NH₄⁺ kation,
který je kyselý.
V bodě ekvivalence máme tedy
amonný kation (NH₄⁺),
Který je donorem protonu vodě.

English: 
somewhere in here.
You'd get a color change
somewhere in here,
so you would miss the equivalence point.
This would not be a good
acid-base indicator to use.
So you couldn't use methyl red here.
Finally, let's move on
to the titration curve,
for the titration of a weak
base with a strong acid.
We're starting with a weak base.
That's why our pH is in the basic range
before we've added any of our acid here.
In this case, the pH at
the equivalence point
is less than 7.
The pH of the equivalence
point is less than 7.
That's because if you've reacted
all of your weak base
with your strong acids,
you're protonating your weak base.
In our example, we used
NH3, we used ammonia.
If you're protonating your weak base,
then you're gonna be left
with NH4+ which is acidic.
At the equivalence
points you have ammonium
which can donote a proton to water,

Korean: 
바뀔 겁니다
색의 변화는 이 지점에서 일어나므로
당량점을 찾지는 못합니다
이 산염기 지시약은 적합하지 않겠죠
그러므로 여기엔 메틸 레드를
사용할 수 없습니다
마지막으로 약염기와 강산의
적정 곡선을 살펴봅시다
시작은 약염기입니다
때문에 산을 더하기 전의
기본 pH는 염기의 범위 내입니다
이 경우 당량점에서의
pH는 7보다 낮습니다
당량점의 pH는 7보다 낮습니다
이는 모든 약염기가 강산과
반응하고 나면
약염기가 양성자화하기 때문입니다
여기선 암모니아를 사용했습니다
만약 약염기가 양성자화하면
산성인 NH4+가 생성됩니다
따라서 당량점에선
물에 양성자를 줄 수 있는

Thai: 
แถวๆ นี้
คุณจะได้การเปลี่ยนสีแถวๆ นี้
คุณจะพลาดจุดสมมูลไป
จึงไม่ใช่อินดิเคเตอร์กรด-เบสที่ดีที่จะใช้
คุณจึงไม่สามารถใช้เมทิลเรดที่นี่
สุดท้าย ลองมาดูกราฟการไตเตรทนี้
เป็นการไตเตรทเบสอ่อนด้วยกรดแก่
เราเริ่มด้วยเบสอ่อน
นั่นคือสาเหตุที่ pH ของเราอยู่ในช่วงของเบส
ก่อนที่เราจะเติมกรดลงไปตรงนี้
ในกรณีนี้ pH ที่จุดสมมูล
มีค่าน้อยกว่า 7
pH ที่จุดสมมูลมีค่าน้อยกว่า 7
นั่นเป็นเพราะว่า ถ้าเราทำให้เบสอ่อนทั้งหมด
เกิดปฏิกิริยากับกรดแก่
คุณกำลังทำให้เบสอ่อน
ของคุณรับโปรตอนเข้ามา
ในตัวอย่างของเรา 
เราใช้ NH3 เราใช้แอมโมเนีย
ถ้าเราทำให้เบสอ่อนของเรารับโปรตอน
มันจะกลายเป็น NH4+ ซึ่งมีฤทธิเป็นกรด
ที่จุดสมมูลคุณมีแอมโมเนียม
ซึ่งสามารถให้โปรตอนกับน้ำได้

Bulgarian: 
някъде тук.
Промяната на цвета
се случва някъде тук,
така че ще пропуснем
равновесната точка.
Това не е подходящият индикатор.
Не използвай метилово червено тук.
Накрая ще видим титрувалната крива
за титруване на слаба основа 
със силна киселина.
Започваме със слабата основа.
рН е в областта над 7
преди да добавим киселината.
В този случай рН в 
равновесната точка
е по-малко от 7.
рН в равновесната точка е под 7.
Това е така, защото е изконсумирано
цялото количество слаба основа, 
силната киселина
е отдала протони на слабата основа.
В примера използваме амоняк, NH3.
Ако отдадем протон на 
слабата основа,
получаваме NH4+, което има
киселинен характер.
В точката на равновесие
имаме амоняк,
който може да отдаде
един протон на водата

Czech: 
a když se zvýší koncentrace
H₃O⁺ kationtů v rozotoku,
pH v bodě ekvivalence 
bude menší než 7.
Podívejte se na předešlá videa,
pokud chcete vidět přesné výpočty.
pH bude tedy menší než 7.
V našem případě bude o trochu větší než 5.
Přesně tady, by se nacházel
bod ekvivalence.
Pokud přemýšlíte,
jaký acidobazický indikátor použít,
chcete použít takový, 
který mění barvu
při pH menším než 7.
Methylová červeň by byla 
v tomto případě velice výhodná.
Methylová červeň by byla žlutá
při hodnotě pH 6.
Posléze by v těchto místech
změnila barvu do červené.
Ve chvíli kdy vidíte
změnu barvy indikátoru,
by byl konečný bod naší titrace.
Toto by byl dobrý způsob,
jak určit bod ekvivalnce.
Bylo by k ničemu
použít například fenolftalein,
protože ten by změnil barvu až zde.
Při pH 10 by byl růžový nebo fialový
a pak by začal měnit barvu
v těchto místech

Bulgarian: 
и така се увеличава концентрацията
на хидрониеви йони в разтвора.
В точката на равновесие рН е под 7.
Отново ти препоръчвам
да гледаш клиповете,
за да видиш точното 
изчисление на процеса.
Тук рН ще бъде по-ниско от 7.
В нашия пример е малко над 5.
Точно тук ще бъде
равновесната точка.
Ако търсиш кой
киселинно-основен индикатор
искаш да използваш,
това ще бъде индикатор,
който променя цвета си
при рН по-ниско от 7.
Метиловото червено 
е най-подходящият избор.
То е жълто при рН около 6.
След това тук то става червено.
Това е крайната точка на титруването,
където искаме да видим промяна
на цвета на индикатора.
Това е добър начин
за намиране на равновесната точка.
Не искаме да използваме
нещо като фенолфталеин,
тъй като той би променил
цвета си тук горе.
При 10 е розов или виолетов
и се променя точно тук,

English: 
and so you increase the concentration
of hydronium ions in solution.
At the equivalence point
the pH is less than 7.
Once again, watch these videos
if you want to see the
exact calculation for that.
Your pH is gonna be less than 7.
In our example, we got
a little bit over 5.
Right about there would
be the equivalence point.
If you're thinking about
which acid-base indicator
do you want to use,
you want to use one that changes color
at a pH less than 7.
Methyl red would be a
really good one to use here.
Methyl red would be
yellow at a pH of about 6.
Then it would change color to red here.
That would be the
endpoint of your titration
where you see the color
change for your indicator.
That would be a good way
to find the equivalence point.
You wouldn't want to use
something like phenolphthalein
because phenolphthalein
would change color up here.
At 10 it'd pink or magenta,
and then it would change
color right about there,

Korean: 
암모늄이 남아
하이드로늄 이온 농도를 높입니다
당량점에서의 pH는
따라서 7보다 낮아지겠죠
당량점에서의 pH는
따라서 7보다 낮아지겠죠
관련 영상을 보세요
이제 pH는 7보다 낮아집니다
예시에서 pH는 5보다 약간 높죠
이 부분이 당량점이 될 겁니다
만약 여기에 사용할
산염기 지시약을 고른다면
pH 7 이하에서 색이 변하는
지시약을 골라야 할 겁니다
여기선 메틸 레드가 가장 좋겠죠
메틸 레드는 pH 6에선 노란색입니다
여기에선 빨간색으로 바뀔 겁니다
이 지점은 지시약을 통해
색변화를 확인 가능한
적정의 종말점이 될 겁니다
이 지시약은 적정점을 찾기 위한
좋은 방법이 될 겁니다
이 경우엔
여기서 색변화가 없기 때문에
페놀프탈레인을 사용하지 않을 겁니다
페놀프탈레인은 pH 10에서
분홍 또는 심홍색이고
이 쯤에서 색이 바뀌어

Thai: 
จึงเป็นการเพิ่มความเข้มข้น
ของไฮโดรเนียมไอออนในสารละลาย
ที่จุดสมมูล pH จึงมีค่าน้อยกว่า 7
เหมือนเดิม ลองไปดูวิดีโอเรื่องนี้
ถ้าอยากจะเห็นการคำนวณ
pH จะน้อยกว่า 7
ในตัวอย่างของเรา  เราได้มากกว่า 5 นิดหน่อย
ที่จุดนั้นจะเป็นจุดสมมูล
ถ้าเราคิดว่าจะใช้อินดิเคเตอร์
กรด-เบสตัวไหน
เราก็ต้องใช้ตัวที่เปลี่ยนสี
ที่ pH น้อยกว่า 7
เมทิลเรดจะเป็นตัวที่ดีที่จะใช้ที่นี่
เมทิลเรดจะเป็นสีเหลืองที่ pH ประมาณ 6
แล้วก็จะเปลี่ยนเป็นสีแดงที่นี่
นั่นคือจุดสิ้นสุดการไตเตรทของคุณ
คือจุดที่คุณเห็นการเปลี่ยนสีของอินดิเคเตอร์
นั่นเป็นวิธีที่ดี
ที่จะหาจุดสมมูล
คุณไม่อยากใช้
อย่างอื่นเช่น ฟีนอล์ฟทาลีน
เพราะว่าฟีนอล์ฟทาลีนจะเปลี่ยนสีบนนี้
ที่ 10  มันมีสีชมพู
แล้วก็จะเปลี่ยนสีแถวๆนั้น

Bulgarian: 
където става безцветен.
Но ако цветът се промени тук,
пропускаме равновесната точка.
Фенолфталеинът не е подходящ
за това титруване.
Най-добрият избор е 
метилово червено.

Czech: 
a nakonec by se celý odbarvil.
A tak kdyby změnil barvu už zde,
úplně bychom minuli bod ekvivalence.
Fenolftalein by tady nefungoval.
Methylová červeň by byla nejlepší volba.

Korean: 
무색으로 변할 겁니다
만약 색이 여기서 바뀐다면
당량점은 찾을 수 없습니다
그러므로 페놀프탈레인은
이 적정에 사용할 수 없습니다
메틸 레드가 최선의 선택이 될 겁니다

English: 
and then you would get colorless.
If it changed color here, you've missed
the equivalence point.
Phenolphthalein would not
work for this titration.
Methyl red would be the best choice.

Thai: 
เปลี่ยนเป็นไม่มีสี
ถ้ามันเปลี่ยนสีที่ตรงนี้  คุณก็จะพลาด
จุดสมมูลไป
ฟีนอล์ฟทาลีนจะใช้ไม่ได้ในการไตเตรทนี้
เมทิลเรดจะเป็นตัวเลือกที่ดีที่สุด
