
Czech: 
Nakreslím molekulu benzenu.
A pak začneme přemýšlet, zda se s touto
molekulou může dít něco zajímavého.
Nakreslím to.
Máme 6 uhlíků v kruhu.
1, 2, 3, 4, 5 a 6 uhlíků v kruhu.
Na benzenu je zajímavé, že na rozdíl od
cyklohexanu má v kruhu 3 dvojné vazby.
Řekněme, že tyto 2 uhlíky jsou
vázany dvojnou vazbou,
také tyto 2 uhlíky jsou
vázány dvojnou vazbou
a tyto 2 uhlíky jsou rovněž
vázány dvojnou vazbou.
Nakreslím zde také vodíky,
vzpomeňte, že jsou zde.
Udělám to jemnou barvou.
Kolik vodíků bude
mít navázán tento uhlík?
Má 1, 2, 3 valenční
elektrony připravené k použití.
Bude tedy mít 1 vázaný k 1 vodíku.
Zde je to stejné.
Vázané k 1 vodíku.

English: 
I'm going to draw a molecule
of benzene.
And then we're going to think
about if anything interesting
might happen with
that molecule.
So let me draw it.
So we have 6 carbons
in a ring.
1, 2, 3, 4, 5 and 6
carbons in a ring.
What's interesting about
benzene, why it's different
than cyclohexane, is that
it has these 3 double
bonds in the ring.
So let's say we have these two
carbons are double bonded to
each other, these two carbons
are double bonded, and then
these two carbons over here
are double bonded.
Actually, I'll draw the
hydrogens here just so that we
remember that they're there.
But I'll it in a subtle color.
So this carbon right
here is going to be
bonded to how many hydrogens?
It has 1, 2, 3 valence electrons
already used up.
So it's going to have one
bonded to one hydrogen.
This one right here,
same thing.
Bonded to one hydrogen.

iw: 
אני הולך לצייר מולקולה של בנזן
ואז אנחנו נחשוב אם יש משהו מעניין
שיכול לקרות למוקלה הזו
אז אני אצייר אותה
אז יש לנו 6 פחמנים
1,2,3,4,5,6 פחמנים בטבעת
מה שמענין בבנזן, הסיבה שהיא שונה
מציקלוהקסן היא שיש את שלושת הקשרים
הכפולים בטבעת
אז בואו נאמר ששני הפחמנים האלה קשורים בקשר כפול
אחד לשני, שני הפחמנים האלה קשורים בקשר כפול, ואז
שני הפחמנים האלה קשורים בקשר כפול.
אני אצייר את הפחמנים כאן כדי שאנחנו
נזכור שהם שם
אבל אני אעשה את זה בצבע מעודן
אז הפחמן הזה הולך להיות
לכמה פחמנים?
יש לו 1,2,3 אלקטרוני ערכיות משומשים
אז יהיה לו קשר למימן אחד
הפחמן הזה כאן, אותו דבר
קשור למימן אחד

Bulgarian: 
.
Ще нарисувам молекулата на бензена.
А вие ще помислите, дали нещо интересно
би могло да се случи на молекулата.
Нека я нарисувам.
Имаме 6 въглерода като пръстен.
1,2,3,4,5 и 6 въглероди като пръстен.
Интересното относно бензена и защо е по-различен от
от циклохексана, е че има 3-на
връзка в пръстена.
Нека кажем, че тези 2 въглерода да вързани
един към друг и след това тези два
въглерода тук са двойно свързани.
Всъщност, нарисувах водородите така, че
да запомним, че са три.
Ще го направя в по-блед цвят.
Този въглерод тук към колко
водорода ще бъде свързан?
Има 1,2,3 вече използвани валентни електрона.
Следователно ще има 1, вързан към водорода.
Същото нещо с този тук.
Вързан към един водород.

Estonian: 
Joonistan benseeni molekuli
Mõtleme, kas selle molekuliga
võib midagi põnevat juhtuda
Joonistan selle
Meil on tsüklis kuus süsinikku
1, 2, 3, 4, 5 ja kuus süsisnikku
Benseeni juures on huvitav see,
et erinevalt tsükloheksaanist
on selles tsüklis
kolm kaksiksidet
Oletame, et need kaks süsinikku 
on kaksiksidemega seotud,
Need kaks süsinikku on kaksiksidemega
Need kaks süsinikku on kaksiksidemaga
Joonistan siia vesinikke,
et oleks näha, 
et need on siin
Teen selle teise värviga
See süsinik
on seotud mitme vesinikuga?
Tal on 1, 2, 3 valentselektroni kasutuses
Üks on sidemes ühe vesinikuga
Sellega on sama lugu
Vesinikuga sidemes

Spanish: 
Voy a dibujar una molécula de benceno.
Y, a continuación, vamos a pensar en si nada interesante
puede ocurrir con esa molécula.
Así que permítanme dibujar.
Por eso tenemos 6 átomos de carbono en forma de anillo.
1, 2, 3, 4, 5 y 6 átomos de carbono en forma de anillo.
Lo que es interesante acerca de benceno, por qué es diferente
ciclohexano, es que estos 3 tiene doble
bonos en el ring.
Así que vamos a decir que tenemos estos dos átomos de carbono son dobles enlazados a
Sí, estos dos átomos de carbono son dobles en régimen de servidumbre y entonces
estos dos carbonos aquí doble están enlazados.
En realidad, te llamo los hidrógenos aquí tan que nos
Recuerden que están allí.
Pero voy en un color sutil.
Así que este carbono aquí va a ser
¿bonded a cuántos átomos de hidrógeno?
Tiene 1, 2, 3 electrones de Valencia ya usados.
Por lo tanto va a tener uno a uno de hidrógeno.
Esta una de derecho, lo mismo.
Bonded a un hidrógeno.

Azerbaijani: 
Mən bir benzen molekulu çəkəcəyəm.
Və sonra biz bu molekula maraqlı bir şey
baş verəbiləcəyi haqqında müzakirə edəcəyik.
İndi onu çəkim.
Belə ki, halqada 6 karbon var.
1, 2, 3, 4, 5 və 6 karbon halqadadır
Benzolun maraqlı olması, onu tsikloheksandan fərqləndirən cəhəti
halqada onun 3 dənə ikiqat
rabitəyə sahib olmasıdır.
Deyək ki, bu iki karbon bir-birinə ikiqat rabitəylə əlaqələnirlər,
bu iki karbon arasında da ikiqat rabitə var və
bu iki karbon arasında da ikiqat rabitə var.
Əslində, mən hidrogenləri bura çəkəcəm ki,
onların burda olduqlarını xatırlayaq.
Amma daha açıq rəngdə eləyək.
Deməli, burdakı karbon
neçə hidrogenlə rabitəlidir?
Bunun artıq 1, 2, 3 valent elektronu istifadə olunub.
Deməli, bir hidrogenlə birqat rabitəsi var
Burdakında da eyni şeydir.
Bir hidrogenlə rabitədədir.

Czech: 
Má 4 valenční elektrony.
U tohoto je to stejné.
Myslím, že vidíte vzor.
Každý z těchto...mají 3 vazby k vodíku,
jednu jednoduchou vazbu ke 2 uhlíkům
a jednu extra dvojnou vazbu.
A 4 vazby jsou k vodíku.
Nakreslím zde všechny vodíky.
Udělám to tmavou barvou, takže jim
nemusíme věnovat příliš pozornosti.
Zde je benzen.
V budoucnosti toho
uvidíte mnoho o benzenu.
Ale v tomto videu budeme studovat
nebo zkusíme porozumět
zajímavé vlastnosti benzenu,
a to je rezonance.
Rezonance.
A není to jen vlastnost benzenu, je to
také vlastnost mnoha organických molekul.
Ale benzen je nejzábavnější verze.
Pojďme se zamyslet,
co se může stát s touto molekulou.
Mám tento elektron.
Nakreslím ho odlišnou barvou.
Mám tento...nakreslím to touto modrou.
Mám zde elektron.

Azerbaijani: 
Deməli, 4 valent elektronu var.
Burdakında da yenə eyni cürdür.
Düşünürəm ki, ardıcıllığı görürsünüz.
Yəni, burdakı hamsı-- onların karbonla üç rabitəsi var,
İki karbonla bir birqat rabitə və bir dənə əlavə
ikiqat rabitə.
Və sonra hidrogenlə dördüncü rabitədir.
Burda bütün hidrogenləri çəkirəm.
Bunu daha tünd rəngdə eləyirəm ki,
çox diqqətimiz yayılmasın.
İndi isə burdakı, bu benzoldur.
Gələcəkdə benzolla əlaqəli çox şey görəsəksiniz.
Amma bu videoda benzolun xüsusi maraqlı
xassəsini öyrənib başa düşməyə çalışacayıq
və bu rezonansdır.
Və bu sadəcə benzolun xassəsi deyil, bu,
bir çox üzvi molekulların xassəsidir.
Amma benzol bir növ ən əyləncəli versiyadır.
Gəlin burdakı molekula nə baş verəbiləcəyi
haqqında düşünək.
Deməli, bu elektronum var.
Başqa bir rəngdə eləyim.
Bu da var--mavi rəngləyim.
Burda bu elektronum var.

iw: 
אז יש לו 4 אלקטרוני ערכיות
וזה, אותו דב
אני חושב שאתם רואים את התבנית
שכל אחד מאלה-- יש להם שלושה קשרים לפחמנים
קשר יחיד לשני פחמנים ואז עוד
קשר כפול אחד
ואז הקשר הרביעי הוא לפחמן
אז תנו לי רק לצייר את כל הפחמנים
אנני עושה את זה בצבע הכהה הזה כדי שלא
נשים לב לזה יותר מדי
עכשיו הדבר הזה פה זה בנזן
ואתם הולכים לראות הרבה בנזן בעתיד
אבל בוידאו הזה אנחנו נלמד או ננסה להבין
תכונה מאד מענינת של בנזן
וזה הרזוננס
וזו לא תכונה רק של בנזן, זו תכונה
של הרבה מולקולות אורגניות
אבל בנזן היא הגירסה הכי כיפית
אז בוא ננסה לחשוב מה עלול לקרות עם
המולקולה הזו
אז יש לי את האלקטרון הזה
תנו לי לעשות את זה בצבע אחר
יש לי את-- תנו לעשות את זה בכחול
יש לי את האלקטרון פה

Bulgarian: 
Има 4 валентни електрона.
Същото нещо с този тук.
Мисля, че разбирате шаблона.
Всеки един от тези е --има по три връзки към въглерода--
една единична връзка и още допълнителна
двойна връзка.
А четвъртата връзка е към водорода.
Нека нарисувам тук всички водороди.
Ще го направя в тъмен цвят, така че да не му
отделяме прекалено голямо внимание.
А това тук- това е бензен.
И за в бъдеще ще разберете много за бензина.
Но в това видео ще изследваме/ ще се опитаме да разберем
в частност интересни качества на бензена, а това
е резонанс.
.
Не е качество само на бензена, качество е
на множество органични молекули.
Но бензенът е една от най-забавните версии.
Нека помислим, какво би се случило с
молекулата тук.
Имам този електрон.
Нека го направя в друг цвят.
Имам това-нека го нарисувам в синьо.
Тук имам този електрон.

Spanish: 
Por lo que tiene 4 electrones de Valencia.
Este uno, lo mismo.
Creo que ves el patrón.
Que cada uno de estos son--tienen tres bonos a carbones,
un enlace sencillo a dos átomos de carbono y entonces uno adicional
doble enlace.
Y, a continuación, es el cuarto enlace hidrógeno.
Así que permítanme dibujar todos los átomos de hidrógeno aquí.
Estoy haciéndolo en este color oscuro así que no tenemos que pagar
demasiada atención a ella.
Ahora este derecho aquí, se trata de gasolina.
Y vas a ver una gran cantidad de gasolina en el futuro.
Pero en este video, vas a estudiar o tratar de comprender
una propiedad particularmente interesante de benceno, y
es resonancia.
Y no es una propiedad de benceno justa, es una propiedad
de muchas moléculas orgánicas.
Pero el benceno es tipo de lo más divertido versión.
Así que vamos a pensar acerca de lo que podría suceder con este
molécula aquí.
Por eso tengo este electrón.
Permítanme hacer eso con un color diferente.
Tengo esto--me deja hacer en este azul.
Tengo este electrón aquí.

Estonian: 
Tal on 4 valentselektroni
Temal ka
Siin on muster
Igaüks neist...
Neil on kolm sidet süsinikuga,
üksainus side kahe süsinikuga
ja veel kaksikside
Neljas side on vesinikuga
Joonistan kõik vesinikud
Joonistan tumedalt, 
et sellele
liiga palju tähelepanu ei pööraks
See siin on bensiin
Tulevikus näed tihti bensiini
Selles videos üritame mõista
benseeni huvitavaid omadusi
ning see ongi resonants
Siin pole vaid benseeni omadused,
vaid mitme orgaanilise molekuli omad
Benseen on neist kõige toredam
Mõtleme, mis võiks juhtuda
selle molekuliga
Siin on elektron
Joonistan teise värviga
Teen selle siniseks
Siin on elektron

English: 
So it has 4 valence electrons.
This one, same thing.
I think you see the pattern.
That each of these are-- they
have three bonds to carbons,
one single bond to two carbons,
and then one extra
double bond.
And then the fourth bond
is to hydrogen.
So let me just draw all
of the hydrogens here.
I'm doing it in this dark color
so we don't have to pay
too much attention to it.
Now this right here,
this is benzine.
And you're going to see a lot
about benzine in the future.
But in this video, we're going
to study or try to understand
a particularly interesting
property of benzene, and
that's resonance.
And it's not a property of just
benzene, it's a property
of many organic molecules.
But benzene is kind of
the most fun version.
So let's think about what
might happen with this
molecule right here.
So I have this electron.
Let me do that in a
different color.
I have this-- let me
do it in this blue.
I have this electron
over here.

Azerbaijani: 
Bu elektron burdakı karbona getsəydi nə baş verərdi?
Belə ki, bu karbon hələ də digər
elektronla rabitədədir.
Bu sadəcə biraz ətrafında dönəcək.
Deməli, bu elektron bura keçəcək.
İndi isə bu karbonun 5 elektrona ehtiyacı yoxdu, buna görə də
bu elektron burdakı karbona keçəcək.
İndi isə bu karbonun 5 elektrona ehtiyacı yoxdu, buna görə də
bu elektron başlanğıcda ilk elektronunu itirən
karbona geri dönəcək.
Axırda, sanki hamsı düzgün şəkildə
paylanmışdır.
Belə bir şey baş versə, biz belə görünən
bir quruluş əldə edirik.
Və mən ikitərəfli ox çəkəcəm çünki, əslində
hər iki tərəfə gedə bilər
İndi isə karbon zənciri çəkəcəm.
Deməli, 1 karbon, 2 karbon, 3 karbon, 4 karbon, 5 karbon
və 6 karbon.
Və sonra, burda ikiqat rabitəmiz var idi, amma

Estonian: 
Mis siis, kui see elektron 
liiguks selle süsiniku juurde?
Sellel süsinikul oleks teine
elektron sidemes alles
Ta lihtsalt keerleb natuke ringi
See elektron liigub siia
Süsinikul pole vaja 5 elektroni,
nii et see elektron
läheb selle süsiniku juurde
sellel süsinikul pole viit elektroni vaja,
nii et elektron läheb algse süsiniku juurde,
mis kaotas algul elektroni
Lõppude lõpuks
on kõik nulli jäänud
Kui see juhtub,
näeme midagi sellist
Joonistan kahepoolse noole,
sest võime minna
mõlemale poole
Joonistan süsinikahela
1, 2, 3, 4, 5
ja kuus süsinikku
Meil oli siin kaksikside,

iw: 
מה עם האלקטרון הזה יזוז לפחמן הזה
אז לפחמן הזה עדין יהיה את
האלקטרון הזה בקשר
הוא רק יסתובב קצת על הציר שלו
אז הפחמן הולך לזוז לשם
עכשיו הפחמן הזה לא צריך 5 אלקטרונים אז האלקטרון הזה
זז אל הפחמן ההוא
עכשיו הפחמן הזה לא צריך 5 אלקטרונים אז האלקטרון הזה
זז חזרה לפחמן המקורי
שאיבד את הפחמן המקורי
אז בסופו של דבר לכולם יש
אותו מספר אלקטרונים

Czech: 
Co když se tento elektron
přesune na tento uhlík zde?
Tento uhlík bude mít
ve vazbě stále druhý elektron.
Bude to mít otočný bod.
Tento elektron se pohne zde.
Tento uhlík nepotřebuje 5 elektronů, tudíž
tento elektron přejde na tento uhlík.
Tento uhlík taktéž
nepotřebuje 5 elektronů,
tudíž se tento elektron
vrací zpět k původnímu uhlíku,
který tento elektron ztratil.
Na konci dne je každý z nich zlomený.
Pokud se to stane, možná skončíme
na struktuře, která je podobná této.
Nakreslím rozdělenou šipku,
protože můžeme jít dvěma směry.
Nakreslím uhlíkový řetězec.
První uhlík, druhý uhlík, třetí uhlík,
čtvrtý uhlík, pátý uhlík a šestý uhlík.

Spanish: 
¿Qué pasa si este electrón moverse sobre este carbono aquí?
Por lo que este carbono todavía va a tener otra
electrones en el enlace.
Sólo va a tipo de pivote alrededor un poco.
Por lo tanto ese electrón se mueve allí.
Ahora este carbono no necesita 5 electrones, por lo que este electrón
va a ese carbono derecho allí.
Ahora este carbono no necesita 5 electrones, por lo que ese electrón
remonta al carbono original que
perdido ese primer electrón.
Por lo que al final del día, todo el mundo tiene
tipo de roto incluso.
Si esto ocurriera, nos podríamos acabar con una estructura
este aspecto.
Y a señalar a una flecha de dos puntas porque realmente podemos ir
ambas direcciones.
Así que permítanme señalar sólo la cadena de carbono.
Tan 1 carbono, 2 carbones, 3 carbonos, 4 carbonos, 5 carbonos
y 6 átomos de carbono.
Y entonces, aquí, hemos tenido el doble enlace aquí, pero

English: 
What if this electron moved over
to this carbon over here?
So this carbon is still going
to have the other
electron in the bond.
It's just going to kind of pivot
around a little bit.
So that electron moves
over there.
Now this carbon doesn't need 5
electrons, so this electron
goes to that carbon
right over there.
Now this carbon doesn't need 5
electrons, so that electron
goes back to the original
carbon that
lost that first electron.
So at the end of the
day, everyone has
kind of broken even.
If this happened, we might
end up with a structure
that looks like this.
And I'll draw a two-way arrow
because we can actually go in
both directions.
So let me draw just
the carbon chain.
So 1 carbon, 2 carbons, 3
carbons, 4 carbons, 5 carbons
and 6 carbons.
And then, over here, we had the
double bond over here, but

Bulgarian: 
Какво ще стане, ако електронът тук се премести към въглерода?
Този въглерод ще има все още другия
електрон във връзката.
Сякаш ще се завърти малко около оста си.
Този електрон се премества тук.
А сега, на този въглерод не му трябват 5 електрона и този електрон
отива към въглерода тук.
А сега, на този въглерод не му трябват 5 електрона и този електрон
се връща обратно към оригиналния въглерод, който
изгуби първия си електрон.
В крайна сметка, всеки
има нарушена цялост.
Ако се случи това, накрая ще получим структура,
изглеждаща по този начин.
Ще нарисувам двупосочна стрелка, защото всъщност можем да се движим в
двете посоки.
Нека да нарисувам само въглеродната верига.
1 въглерод, 2 въглерода, 3 въглерода, 4 въглерода, 5 въглерода
и 6 въглерода.
И след това тук, имахме тук двойна връзка, но

Czech: 
A pak zde máme dvojnou vazbu,
která se pohla sem.
Teď se dvojná vazba...nakreslím to
modrou barvou, ať vidíme rozdíl.
Nyní je dvojná vazba zde.
Tento modrý elektron se pohnul zde.
Tento modrý elektron se přesunul nahoru.
Zakoduji to, aby to bylo jasné.
Řekněme, že toto je zelený elektron.
Nyní se zelený elektron přesunul
z tohoto uhlíku na tento uhlík.
Můžeme si představit,
že je to uděláno.
Pak byste měli tento purpurový uhlík
nebo purpurový elektron,
který byl u tohoto uhlíku
a přesunul se k tomuto uhlíku.
A dvojná vazba by se také přesunula.
To je to, co ukazuje tato šipka.
Zůstaňme s tímto modrým uhlíkem.
Modrý elektron se posunul dolů
ke svému původnímu uhlíku.
A nyní se pohnula i dvojná vazba.
Vlastně máme velmi,
opravdu velmi podobnou molekulu.
Toto je otočená verze tohoto.
Máme tyto dvojné vazby,
které se překlápí tam a zpět

Azerbaijani: 
indi bura sürüşüb.
İndi isə ikiqat rabitə--və əslində, bunu
göy rəngdə eləyim ki, fərüi görə bilək.
İndi isə ikiqat rabitə burdadır.
Bu mavi elektron bura sürüşüb.
Bu mavi elektron bura sürüşüb.
Əslində, rəngləri seçim ki, daha aydın olsun.
Deyək ki, bu yaşıl elektrondur.
İndi bu yaşıl elektron bu karbondan o karbona
keçib.
Bunun baş verdiyini təsəvvür edə bilərik.
Onda bu çəhrayı karbonunuz olacaq və ya bu karbonda olan çəhrayı
elektron indi bu karbona
keçib.
Və ikiqat rabitə də sürüşür.
Bu ox bunu göstərirdi.
Bu mavi karbona baxacayıq.
Bu mavi karbon başlanğıcdakı karbona sürüşüb.
Və indi ikiqat rabitə də bura sürüşüb.
Nəticədə, mahiyyətcə çox oxşar, həqiqətən çox
oxşar molekul əldə edirik.
Bu əslində onun fırlanmış versiyasıdır.
Amma bizim bu pozisiyadan o pozisiyaya geri və

Estonian: 
kuid see on siia liikunud
Teen kaksiksideme
sinise värviga
Nüüd on kaksikside siin
See sinine elektron liikus siia
See sinine elektron liikus siia
Võtan teised värvid, 
et oleks selge
See on roheline elektron
Roheline elektron 
liikus selle süsiniku juurest
selle süsinik ujuurde
Kujutame ette,
et ta tegi seda
See roosa süsinik
või roosa elektron ta juures
on liikunud
selle süsiniku juurde siin
Kaksikside liikus ka
See nool näitas seda
Jääme sinise süsiniku juurdee
Sinine süsinik liikus
algse süsiniku juurde
Kaksikside liikus siia
Lõpuks on meil väga
sarnane molekul
See on ümberpööratud versioon sellest
Meil on kaksiksidemed,
mis võivad liikuda selle

English: 
now it's moved over here.
So now the double bond-- and
actually, let me do it in a
blue color so we see
the difference.
So now the double bond
is over here.
This blue electron has
moved over there.
This blue electron has
moved up here.
Actually, let me color code it,
so it makes it very clear.
So let's say this is
a green electron.
Now the green electron has moved
from this carbon over to
that carbon.
We can imagine that
it's done that.
Then you would have this magenta
carbon or this magenta
electron that was with this
carbon, but now it's moved
over to this carbon over here.
And now the double bond
has shifted as well.
That's what this arrow showed.
We'll stick with the blue
carbon over there.
That blue carbon has moved down
to the original carbon.
And now the double bond
has shifted over here.
So we essentially have a very
similar, really, a very
similar molecule.
This is actually just a rotated
version of that.
But we have these double bonds
that could keep flipping back

Bulgarian: 
сега тя се премести тук.
И сега двойната връзка-- и всъщност, нека го направя в
син цвят, за да видим разликата.
А сега двойната връзка е тук.
Синият електрон се премести тук.
Този син електрон се премести тук.
Всъщност, нека го оцветя, така че да стане ясно.
Да кажем това а е син електрон.
Зеленият електрон се е преместил от този въглерод към
този въглерод.
Да си представим, че е направил това.
След това имате този пурпурен въглерод или този пурпурен
електрон, който е с този въглерод, но сега се е преместил
към въглерода тук.
И така двойната връзка също се е преместила.
Това е показала стрелката.
.
Ние ще останем тук при синия въглерод.
Синият въглерод се е преместил надолу към оригиналния водород.
А двойната връзка се е изместила тук.
.
Така, ние всъщност имаме много подобна, действително много
подобна молекула.
Имаме завъртяна версия.
Но имаме двойните връзки, които могат да се прехвърлят нагоре

Spanish: 
ahora se mueve aquí.
Ahora el doble enlace--y realmente, me deja hacer un
color azul, por lo que vemos la diferencia.
Ahora el doble enlace está aquí.
Este electrón azul se ha movido allí.
Este electrón azul ha trasladado aquí.
En realidad, permítanme código de color, por lo que es muy claro.
Así que digamos que se trata de un electrón verde.
Ahora el electrón verde ha pasado de este carbono a
ese carbono.
Podemos imaginar que lo ha hecho.
Luego tienes este carbono magenta o este magenta
electrón que fue con este carbono, pero ahora se mueve
más de este carbono aquí.
Y ahora se ha desplazado así el doble enlace.
Eso es lo que mostró esta flecha.
Quedo con el carbono azul allí.
Ese carbono azul se ha movido hacia abajo al carbono original.
Y ahora ha cambiado el doble enlace aquí.
Así que básicamente tenemos muy similar, realmente, una muy
molécula similar.
Esto es realmente sólo una versión girada de.
Pero tenemos estos dobles enlaces que podría mantener voltear atrás

Bulgarian: 
надолу между тази позиция и другата позиция
тук.
Могат да продължават да го правят.
Могат да продължат да се прехвърлят нагоре надолу.
Истината за бензена е , че никога не в тази
или другата структура.
Винаги е нещо средно между двете.
Истината за бензена и всъщност изглежда, че
е нещо повече като това.
Ще го нарисувам без да рисувам всички въглероди
и водороди.
Очевидно, в този случай, нека нарисувам тук водородите,
тъй като нарисувах водородите по- горе.
Имаме и тук водороди.
Тези не искаме да ги забравим.
Никога не ги забравяйте, те са косвени.
Искам да нарисувам водородите.
Но, ако просто погледнем цялото нещо, знаем, че
въглеродите и водородите са косвени.
Действителната структура на бензена е нещо, между
това и това,
Реално погледнато, имате полу- двойна връзка между всички
въглероди.
Факт е, че изглежда по този начин.
Тук имате полу-двойна връзка, полу-двойна връзка

English: 
and forth between this position
and that position
over there.
They can just keep
on doing it.
They can just keep flipping
either backwards or forwards.
And the reality of benzene is
that it's actually never in
either this structure
or this structure.
It's always, actually, in
something right in between.
The reality of benzene
actually looks
something more like this.
And I'll just draw it without
drawing all the carbons and
the hydrogens.
And obviously, in this case, let
me draw the hydrogens here
since I drew the hydrogens
up here.
This had the hydrogens
over here.
Don't want to forget those.
If you ever forget them
they're implicit.
I want to draw the hydrogens.
But if we just look at the
overall ring, we know that the
carbons and the hydrogens
are implicit.
The actual structure of benzene
is actually in between
that and that.
In reality, you kind of have a
half double bond between all
of the carbons.
So the reality is, is that it
looks something like this.
So you have half a double bond
there, half a double bond

Czech: 
mezi touto pozicí a touto pozicí zde.
Neustále v tom pokračují.
Mohou se překlápět
buď dozadu nebo dopředu.
A realita benzenu je taková, že nikdy
není ani v této pozici, ani v této pozici.
Vždy je tak nějak mezi nimi.
Skutečný benzen vypadá více jako toto.
A nakreslím ho bez kresby
všech uhlíků a vodíků.
Zřejmě v tomto případě nakreslím vodíky
zde, když jsem nakreslil vodíky nahoře.
Toto má vodíky tady.
Nechci je zapomenout.
Pokud je někdy zapomenete,
jsou implicitní.
Chci nakreslit vodíky.
Pokud se podíváme na celkový kruh, víme,
že uhlíky a vodíky jsou implicitní.
Skutečná struktura benzenu
je mezi touto a touto.
Ve skutečnosti budete mít
půl dvojné vazby mezi všemi uhlíky.
Skutečnost je taková,
že to vypadá nějak takto.

Spanish: 
y entre esta posición y que
allí.
Puede simplemente seguir haciendo lo.
Simplemente, mantener voltear hacia atrás o hacia adelante.
Y la realidad del benceno es que realmente nunca en
Esta estructura o esta estructura.
Siempre es, en realidad, en algo bien entre.
Realmente se ve la realidad de benceno
algo más parecido a esto.
Y sólo te llamo sin sacar todos los carbonos y
los átomos de hidrógeno.
Y evidentemente, en este caso, permítanme señalar aquí los átomos de hidrógeno
Ya llamé a los átomos de hidrógeno hasta aquí.
Esto tenía los hidrógenos aquí.
No quiero olvidar aquellos.
Si alguna vez olvida les son implícitas.
Quiero llamar a los átomos de hidrógeno.
Pero si miramos el anillo global, sabemos que la
carbonos y los hidrógenos son implícitas.
La estructura real del benceno es en realidad entre
que y que.
En realidad, tipo de tener un doble enlace mitad entre todos
de los carbonos.
Así es la realidad, es que se ve algo como esto.
Así que tienes la mitad un doble enlace allí, la mitad de un doble enlace

Estonian: 
ja selle koha vahel edasi-tagasi
Nad võivad seda teha
Nad hüppavad edasi või tagasi
Benseen ei ole kunagi
selles ega selles olekus
Ta on alati midagi vahepealst
Päriselt on benseen
midagi sellist
Joonistan ilma kõigi süsinike
ja vesiniketa
Joonistan siia vesinikud,
sest siia juba joonistasin
Siin olid vesinikud
Ei taha neid unustada
Kui need unustad,
on nad lihtsalt varjatud
Tahan vesinikke joonistada
Kui vaatame tervet tsüklit,
teame,
et süsinikud ja vesinikud on varjatud
Benseeni struktuur 
on selle ja selle
vahepealne
Tegelikult 
on poolik kaksikside
nende süsinike vahel
See näeb tegelikult 
midagi sellist välja
Siin on poolik kaksikside,
poolik kaksikside ka seal,

Azerbaijani: 
qabağa sürüşə bilən ikiqat rabitələrimiz var.
.
Onlar sadəcə bunu davam eləyə bilərlər.
Onlar qabağa və geriyə sürüşə bilərlər.
Və həqiqət budur ki, benzol heç bir zaman
nə bu quruluşdadır nə də o quruluşdadır.
O, əslində, həmişə bunların arasındadır.
Benzolun həqiqi forması
daha çox buna bənzəyir.
Və mən bunu sadəcə karbonlarsız və hidrogenlərsiz
çəkəcəm.
Və əlbəttə ki, bu halda, hidrogenləri bura çəkəcəm,
çünki hidrogenləri burda çəkdim.
Bunun hidrogenləri burda idi.
Bunları unutmaq istəmərik.
Əgər onları unutsaz, onlar sadəcə gizlidirlər.
Mən hidrogenləri çəkmək istəyirəm.
Amma sadəcə ümumi halqaya baxsaq, biz bilirik ki,
karbon və hidrogenlər gizlidirlər.
Benzolun həqiqi quruluşu
bununla onun arasındadır.
Əslində, sanki bütün karbonlar arasında ikiqat rabitənin
yarısı var.
Deməli, əslində belə bir şeyə bənzəyir.
Belə ki, yarım ikiqat rabitə burda var, burda

Spanish: 
allí, mitad un doble enlace aquí, la mitad de un doble enlace sobre
aquí y, a continuación, la mitad de un doble enlace aquí.
Y, a continuación, estamos casi hechos.
Y, a continuación, la mitad un doble enlace aquí.
La realidad del benceno es que estos electrones son realmente
girando alrededor del anillo todo.
No es avatares entre este
estructura y esta estructura.
La estructura actual, la estructura de estado de energía inferior,
Esto es justo aquí.
Ahora estos diagramas de Lewis o realmente, yo no he dibujado todos
de los electrones de Lewis.
Pero estos son considerados contribuyendo estructuras.
Y a menudo se dibuja cuando estás haciendo reacción
mecanismos. Pero la realidad es, que es la resonancia, la
crea la resonancia de estas posiciones--la realidad de
el benceno es que en realidad está sentado en este
posición intermedia.
Ahora, esto no ocurre sólo con benceno.
Otro ejemplo, habrá muchos ejemplos.
Pero sólo por lo que estamos familiarizados con tal vez dos de los
mejores ejemplos, otro ejemplo que verá mucho en la
contexto de resonancia es el ion carbonato.
Así que el carbonato de ion.
Tienes un doble enlace a un oxígeno y luego tienes

English: 
there, half a double bond over
here, half a double bond over
here, and then half a double
bond over here.
And then we're almost done.
And then, half a double
bond over here.
The reality of benzene is that
these electrons are actually
spinning around the
whole ring.
It's not flip-flopping
between this
structure and this structure.
The actual structure, the lower
energy state structure,
is this right here.
Now these Lewis diagrams or
actually, I haven't drawn all
of the Lewis electrons.
But these are considered
contributing structures.
And you often draw these when
you're doing reaction
mechanisms. But the reality
is, is that resonance, the
resonance of these positions
creates-- the reality of
benzene is that it's actually
sitting in this
intermediate position.
Now, this doesn't happen
only with benzene.
Another example, there's going
to be many examples.
But just so that we're familiar
with maybe two of the
best examples, another example
that you'll see a lot in the
context of resonance is
the carbonate ion.
So carbonate ion.
You have a double bond to one
oxygen and then you have

Estonian: 
poolik kasikside siin ja siin
ja ka siin ja siin
Peaaegu valmis
Poolik kaksikside siin
Need elektronid
tiirlevad selles tsüklis
Nad ei hüppa
ühelt osalt teisele
Õige struktuur
on see siin
Need Lewise diagrammid... 
Unustasin kõik
Lewise elektronid joonistada
Need on kaasaaitavad struktuurid
Neid joonistatakse,
kui tehakse reaktsioone
Tegelikult nende kohade
resonants tekitab...
Benseen lasub sellel
vahepositsioonil
See ei juhtu vaid benseeniga
Tuleb veel näiteid
Tahan, 
et tutvuksite kahe parima näitega
Teine, 
mida tihti resonantsiga seoses näete,
on karbonaatioon
Karbonaatioon
On kaksikside ühe hapnikuga

Azerbaijani: 
yarım ikiqat rabitə, burda yarım ikiqat rabitə, burda
yarım ikiqat rabitə və burda yarım ikiqat rabitə.
Və demək olar ki, bitirdik.
Və burda yarım ikiqat rabitə var.
Benzolda, əslində, bu elektronlar
bütün halqanın ətrafında fırlanırlar.
Bu quruluşdan o quruluşa
sürüşmürlər.
Həqiqi quruluş daha aşağı enerji səviyyəsi quruluşu
budur.
İndi isə, Lyuis diaqramlar ıvə ya, əslində, bütün
Lyuis elektronlarını çəkməmişəm.
Amma onlar quruluşda iştirak edirlər.
Bunu daha çox reaksiya mexanizmini göstərdiyiniz zaman çəkirsiniz.
Amma, əslində, rezonans,
bu pozisiyaların rezonansı-- benzolun
həqiqətdə bu aralıq pozisiyada
olduğunu göstərir.
Bu, ancaq benzolda baş vermir.
Digər nümunə, çoxlu nümunələr olacaq.
Amma biz sadəcə ən yaxşı nümünələrdən ikisi ilə tanışıq,
rezonans mövzusunda çox rastlaşacağınız
digər nümunə isə karbonat ionudur.
Deməli, karbonat ionu.
Bir oksigendə ikiqat rabitə var və

Bulgarian: 
тук , полу-двойна връзка там, полу-двойна връзка
тук и след това полу-двойна връзка тук.
А след това ,почти сме приключили.
И след това полу-двойна връзка тук.
Истината за бензена е , че тези електрони всъщност
се въртят около целия пръстен.
Не просто безцелно прескачане между тази
структура и тази структура.
Действителната структура, структурата с по-ниска степен на енергия
е точно тук.
Тези диаграми на Люис, всъщност не нарисувах
всички електрони на Люис.
Те се възприемат за спомагателни структури.
Често ги рисувате, когато извършвате реакционни
механизми. Но истината е , че е резонанс,
създаване на резонанс при тези позиции -- същността
на бензена е , че си стои в
тази посредническа позиция.
Това не се случва само с бензена.
Друг пример, ще има много примери.
Но само някои, които познаваме- може би двата от най-
добрите примера, друг пример в
контекста на резонанса е въглеродния йон.
Въглеродният йон.
Имате двойна връзка към единия водород и после имате

Czech: 
Máte půl dvojné vazby tam, půl dvojné
vazby tam, půl dvojné vazby tam,
půl dvojné vazby tam
a půl dvojné vazby tam.
A jsme téměř hotovi.
A pak půl dvojné vazby tady.
Skutečnost je taková, že v benzenu se tyto
elektrony proplétají celým kruhem.
Není to přeskakování mezi
touto strukturou a touto strukturou.
Skutečná struktura,
čili struktura s nižší energií je tato.
Nyní tyto Lewisovy diagramy...nenakreslil
jsem všechny Lewisovy elektrony.
Ale tyto jsou považovány
za příspěvkové struktury.
Často je kreslíte,
když děláte reakční mechanizmy.
Ale skutečnost je taková,
že toto je rezonance,
rezonance těchto pozic...
Realita benzenu je taková,
že toto sedí ve středních pozici.
Toto se nestává pouze s benzenem.
Jiný příklad a je jich více...
Ale jsme obeznámeni možná
se dvěma nejlepšími příklady...
jiným příkladem, který uvidíte v kontextu
s rezonancí často, je uhličitanový ion.
Uhličitanový ion.
Máte dvojnou vazbu k jednomu kyslíku

Czech: 
a pak máte jednoduché vazby
ke dvěma jiným kyslíkům.
A tyto 2 kyslíky mají elektrony navíc.
Pokud bych nakreslil tyto kyslíky zde,
měli by 1, 2, 3, 4, 5, 6 valenčních...
...vlastně bych měl říct,
že mají 7 valenčních.
Udělám to velmi názorně.
Má to 1, 2, 3, 4, 5, 6,
7 valenčních elektronů.
Má 1 elektron navíc,
tudíž má záporný náboj.
A to samé platí pro tento.
Má 1, 2, 3, 4, 5, 6,
7 valenčních elektronů.
Jeden navíc.
Tudíž má záporný náboj.
Pokud byste se podívali na toto,
předpokládám, že byste
to nazvali rezonanční strukturou
nebo příspěvkovou strukturou...mohli
byste říct, že možná tento kyslík...
...a tento kyslík je neutrální,
takže má 6 valenčních elektronů.
1, 2, 3, 4, 5, 6.

Azerbaijani: 
digər iki oksigenə birqat rabitə var.
Və digər iki oksigenlərin əlavə elektronları var.
Deməli bu oksigeni çəksəm, onun 1, 2,
3, 4, 5, 6 valent--ya da əslində, deməliyəm ki,
7 valentliyi var.
Bunu açıqlayım.
Deməli, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valent elektronu var.
Bir dənə artıq elektronu var, deməli mənfi yüklüdür
Eyni şey buna da şamil olunur.
Bunun 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valent elektronu var.
Biri artıqdır.
Deməli, mənfi yükü var.
Və əgər buna baxsanız, düşünürəm ki,
bunu rezonans quruluşu adlandırardınız və ya bu iştirak edən quruluş,
deyə bilərsiniz ki bəlkə bu oksigen--və burdakı oksigen
neytraldı, deməli, 6 valent elektronu var
1, 2, 3, 4, 5, 6.

Bulgarian: 
единични връзки към двата кислорода.
Другите два кислорода имат допълнителни електрони.
Ако трябваше да нарисувам този кислород тук, той има 1,2
3,4,5,6 валентности- или всъщност трябваше
да кажа, че е от 7 валентност.
Нека го изясня напълно.
Има 1,2,3,4,5,6,7 валентни електрона.
Има един допълнителен електрон, така че има отрицателен заряд.
Същото важи и за това тук.
Има 1,2,3,4,5,6,7 валентни електрона.
Един в повече.
Има отрицателен заряд.
Ако просто погледнем това, предполагам, че бихте могли да го наречете
резонантна структура или спомагателна структура,
бихте казали "хей", може би този кислород тук е
неутрален има има 6- валентни електрона.
1,2,3,4,5,6.

English: 
single bonds to two
other oxygens.
And those two other oxygens
have extra electrons.
So if I were to draw this oxygen
over here it has 1, 2,
3, 4, 5, 6 valence-- or
actually, I should
say, it has 7 valence.
Let me make it very clear.
So it has 1, 2, 3, 4, 5,
6, 7 valence electrons.
It has one extra electron, so
it has a negative charge.
And the same is true
for this one.
It has 1, 2, 3, 4, 5, 6,
7 valence electrons.
One extra.
So it has a negative charge.
If you were to just look at
this, I guess you could call
it this resonance structure or
this contributing structure,
you'd say hey, maybe this
oxygen-- and this oxygen here
is neutral, so it has
6 valence electrons.
1, 2, 3, 4, 5, 6.

Estonian: 
ja üksikside kahe hapnikuga
Neil kahel hapnikul on lisaelektronid
Sellel hapnikul on
1, 2, 3, 4, 5, 6 valents...
Tal on seitse valentsi
Teen selle selgemaks
Tal on seitse valentselektroni
Tal on lisaelektron, 
seega on sellel negatiivne laeng
Sama kehtib selle kohta
Sellel on seitse valentselektroni
Üks lisaks
Sellel on negatiivne laeng
Seda võiks kutsuda
resonantsstruktuuriks
See hapnik siin
on neutraalne.
Tal on 6 valentselektroni
1, 2, 3, 4, 5, 6

Spanish: 
enlaces sencillos a otros dos oxígenos.
Y esos dos oxígenos tienen electrones adicionales.
Así que si tuviera que señalar este oxígeno aquí tiene 1, 2,
3, 4, 5, 6 Valencia--o en realidad, debe
decir, tiene 7 Valencia.
Quiero dejar muy claro.
Por lo que tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Tiene un electrón adicional, por lo que tiene una carga negativa.
Y lo mismo es cierto para éste.
Tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Uno adicional.
Por lo tanto tiene una carga negativa.
Si solo mira esta, supongo que se podría llamar
es esta estructura de resonancia o esta contribuyendo estructura,
diría bueno, tal vez este oxígeno--y este oxígeno aquí
es neutral, por lo que tiene 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6.

Spanish: 
Quizá, sólo quizá, uno de estos electrones puede darse
el carbono y, a continuación, el carbono perdería un electrón
a este chico en la parte superior.
Así que quizá podría imaginar una situación en donde este electrón
aquí obtiene dado al carbono.
Y cuando que obtiene el carbono, el carbono
lanzamientos--todo suceden simultáneamente.
El carbono libera este electrón y remonta
ese oxígeno allí.
Y cuál es el que va a mirar como si
¿que llegara a suceder?
Así que si eso fuera a suceder, ahora nuestra estructura
tendrá este aspecto.
Tenemos un átomo de carbono.
Ahora este carbono sólo tiene un enlace sencillo hasta aquí.
Y luego tenemos nuestro oxígeno.
El oxígeno, tenía sus 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6 electrones de Valencia.
Pero ahora tiene esta uno extra azul.
Y ahora tiene esta uno extra azul, ahora tiene 7 Valencia

English: 
Maybe, just maybe, one of these
electrons can be given
to the carbon and then the
carbon would lose an electron
to this guy on top.
So maybe you could imagine a
situation where this electron
right here gets given
to the carbon.
And when that gets given to
the carbon, the carbon
releases-- it all happen
simultaneously.
The carbon releases this
electron and it goes back up
to that oxygen over there.
And so what's that going
to look like if
that were to happen?
So if that were to happen,
now our structure
will look like this.
We have a carbon.
Now this carbon only has
a single bond up here.
And then we have our oxygen.
The oxygen, it had its
6 valence electrons.
1, 2, 3, 4, 5, 6 valence
electrons.
But now it got this
extra blue one.
And now it got this extra blue
one, so now it has 7 valence

Bulgarian: 
Може би, само може би, един от тези електрони може да бъде даден
на въглерода и после въглеродът ще изгуби електрон
към това по- горе.
Може би бихте могли да си представите ситуация, в която този електрон
точно тук бива даван на въглерода
И когато бъде даден на въглерода, въглеродът го
освобождава- всичко се случва едновременно.
Въглеродът освобождава този електрон и се връща обратно
към кислорода тук.
И как ще изглежда, ако
това се случи?
Ако това се случи, нашата структура
ще изглежда по този начин.
Имаме въглерод.
Този въглерод има единична връзка тук горе.
Имаме после и нашия кислород.
Кислородът има своите 6 -валентни електрона.
1,2,3,4,5,6 валентни електрона.
Сега има вече допълнително това в синьо.
Сега има вече допълнително това в синьо, има 7- валентни

Azerbaijani: 
Bəlkə, sadəcə ehtimal olaraq, bu elektronlardan biri
karbona verilə bilər və sonra karbon bu yuxardakına
bir elektron verə bilər.
Deməli, belə bir hal təsəvvür etmək olar ki, bu elektron
karbona verilir.
Və bu karbona verildiyi zaman, karbon
birni itirir-- hamsı eyni zamanda baş verir.
Karbon elektronunu itirir və elektron
burdakı oksigenə gedir.
Belı bir şey baş verərsə necə
gırünə bilər?
Belə bir şey olsa, bizim quruluşumuz
belə bir şeyə bənzəyəcək.
Karbonumuz var.
İndi isə karbonun sadəcə burda birqat rabitəsi var.
Və bizim oksigenimiz var.
Oksigenin 6 valent elektronları var.
1,2,3,4,5,6 valent elektronları.
Amma indi bu artıq göy elektronu var.
Və indi bu artıq göy elektronu var, yəni indi 7 valent

Czech: 
Možná jeden z těchto elektronů
může být dán uhlíku
a pak ten uhlík ztratí elektron
tomuto uhlíku nahoře.
Možná si můžete představit situaci,
kde tento elektron zde
je předán tomuto uhlíku.
A když je předán tomtuto uhlíku,
tak uhlík uvolní...
...stane se to současně.
Uhlík uvolní tento elektron
a ten jde zpět k tomuto kyslíku.
A jak to bude vypadat,
pokud by se to stalo?
Pokud se to stane,
naše struktura bude vypadat takto.
Máme uhlík.
Teď má tento uhlík
pouze jednoduchou vazbu.
A pak máme náš kyslík.
Kyslík má 6 valenčních elektronů.
1, 2, 3, 4, 5, 6 valenčních elektronů.
Ale teď dostal jeden modrý navíc.
A nyní dostal jeden modrý navíc,
takže má teď 7 valenčních elektronů

Estonian: 
Võib-olla antakse üks elektron
süsinikule ja süsinik 
kaotab ühe elektroni
sellele seal üleval
Kujutlege olukorda,
mil see elektron
antakse sellele süsinikule
Kui see süsinikule antakse,
vabastab...
See juhtub korraga
Süsinik vabastab elektroni 
ja see läheb tagasi
selle vesiniku juurde
Milline see välja näeb,
kui see juhtub?
Kui see juhtuks, 
näeks see struktuur
välja selline
Meil on süsinik
Sellel on üksikside
Meil on hapnik
Tal on kuus valentselektroni
1, 2, 3, 4, 5, 6 valentselektroni
Tal on lisaks see sinine
Tal on lisaks sinine,
kokku 7 valentselektroni

Czech: 
a má záporný náboj.
Nyní dal tento kyslík
jeden ze svých elektronů uhlíku.
Nyní je s ním vázán.
Nyní má uhlík dvojnou vazbu.
Nakreslím to touto barvou.
Má dvojnou vazbu s tímto kyslíkem dole.
Předal elektron,
takže má nyní 6 valenčních elektronů.
1, 2, 3, 4, 5, 6.
A teď je neutrální.
S tímto kyslíkem se také
nestane nic nového.
Můžu to zkopírovat a vložit.
Zkopíruji to a vložím.
Tento sedí správně stejně,
jako tento.
Ale můžete si představit situaci,
kde tento kyslík najednou...
...a může to přijít od tohoto kyslíku zde,
nebo od tohoto kyslíku tady.
Tento kyslík řekne:
„Mám elektron navíc."
Předám ho uhlíku.
A pak uhlík uvolní dvojnou vazbu
s jedním z ostatních kyslíků.
V tomto případě by to byl tento kyslík.
Nakreslím to.

Estonian: 
ja tal on negatiivne laeng
See hapnik andis ühe
elektroni süsinikule
Nüüd on nad sidemes
Süsinikul on kaksikside
Teen teise värviga
Kaksikside hapnikuga
Ta andis elektroni.
Nüüd on tal 6 valentselektroni
1, 2, 3, 4, 5, 6
Nüüd on see neutraalne
Selle hapnikuga
ei juhtunud midagi erilist
Kopeerin selle lihtsalt
Kopeerin selle siia
See on lihtsalt samasugune
Kuid võite kujutleda olukorda,
mil hapnik äkki...
Seda võis teha see hapnik siin
või see hapnik siin
Hapnik ütleb, 
et tal on üks lisaelektron
Tahan selle süsinikule anda
Siis vabastab süsinik kaksiksideme
ühe hapnikuga
Sel juhul temaga
Joonistan selle

Azerbaijani: 
elektronu var və mənfi yükü var.
İndi isə burdakı oksigen öz elektronlarından
birini karbona verir.
İndi onunla rabitədədir.
Yəni, indi artıq karbonun ikiqat rabitəsi var.
Mən indi bu rəngdə eləyəcəm.
Bu oksigenlə ikiqat rabitəsi var.
Bir elektron verdi, deməli indi 6 valent elektronu var.
1, 2, 3, 4. 5, 6.
İndi bu neytraldır.
Və burdakı oksigenlə, əslində,
yeni bir şey baş verməyib.
Mən sadəcə bunu kopyalayıb qoya bilərəm.
Belə ki, bunu kopyalayım və bura qoyum.
Yəni burdakı belə qalıb.
Amma belə bir hal təsəvvür edə bilərsiz, harda ki, burdakı
bu oksigen, və birdən--və burdakı
bu oksigendən gələ bilər və ya
bu oksigendən.
Bu oksigen deyir ki, hey, mənim artıq elektronum var.
Bunu karbona verim.
Və sonra karbon digər oksigenlərdən birinə
ikiqat rabitə verir.
Bu halda, bu olacaq.
Bunu çəkim.

Bulgarian: 
електрони и има отрицателен заряд.
Кислородът тук е дал един от своите
електрони на въглерода.
Сега е свързан с него.
Въглеродът има двойна връзка.
Всъщност ще го оцветя в този цвят.
В двойна връзка е с кислорода долу.
Дава му електрон, така че сега има 6 валентни електрона.
1,2,3,4,5,6.
И вече е неутрален.
На кислорода тук не му се е случило
нищо различно.
Бих могъл да копирам и да поставя това.
Нека копирам и след това да поставя това.
Този тук си стои просто така.
Но бихте могли да си представите ситуация, в която този кислород
тук, изведнъж ей така-- би могъл
да дойде от кислорода горе, би могъл да дойде
от кислорода тук.
Този кислород казва, хей- имам допълнителен електрон,
нека го дам на въглерода.
Въглеродът освобождава след това двойна връзка, с един от
другите кислороди.
В този случай, би бил този.
Нека го нарисувам.

Spanish: 
electrones y tiene una carga negativa.
Ahora este oxígeno aquí dio uno de sus
electrones al carbono.
Ahora está enlazado con él.
Ahora el carbono tiene un doble enlace.
En realidad todo lo de ese color.
Tiene un doble enlace con este oxígeno aquí abajo.
Dio un electrón, así que ahora sólo tiene 6 electrones de Valencia.
1, 2, 3, 4, 5, 6.
Y ahora es neutral.
Y este oxígeno aquí, nada realmente
nuevo sucedió a ella.
Sólo pude copiar y pegar.
Así que permítanme copiar y, a continuación, me permito pegarlo.
Por lo que éste está sentado derecho igual.
Pero podría imaginar una situación en donde este oxígeno
derecho aquí, entonces de repente--y podría tener
provienen de este oxígeno hasta aquí o podría provenir de este
oxígeno aquí.
Este oxígeno dice oye, que tengo un electrón adicional.
Permítanme dar al carbono.
Y, a continuación, el carbono libera un doble enlace con uno de los
otros oxígenos.
En este caso, sería ésta.
Permítanme dibujar.

English: 
electrons, and it has
a negative charge.
Now this oxygen over here
gave one of its
electrons to the carbon.
Now it is bonded with it.
So now the carbon has
a double bond.
I'll actually do it
in that color.
Has a double bond with this
oxygen down here.
It gave an electron, so now it
only has 6 valence electrons.
1, 2, 3, 4, 5, 6.
And it is now neutral.
And this oxygen over here,
nothing really
new happened to it.
I could just copy
and paste it.
So let me copy and then
let me paste it.
So this one is just sitting
right like that.
But you could imagine a
situation where this oxygen
right here, then all of a
sudden-- and it could have
come from this oxygen up here
or it could come from this
oxygen right here.
This oxygen says hey, I have
an extra electron.
Let me give it to the carbon.
And then the carbon releases a
double bond with one of the
other oxygens.
In this case, it would
be this one.
Let me draw it.

Spanish: 
Así que quizá este electrón aquí obtiene dado al carbono.
Forma un doble enlace.
A continuación, el carbono puede dejar ir a un electrón.
Y por lo tanto este electrón aquí se remonta a este oxígeno.
¿Y por lo tanto lo que pasa?
Así que si fuera a ocurrir, nuestra estructura de este aspecto.
Tenemos un solo de carbono enlazado a un oxígeno hasta aquí que ha
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia.
Que no ha cambiado en--podríamos llamarlo esta resonancia
reacción, o sin embargo desea llamarlo.
Por lo que todavía tiene una carga negativa.
Tenemos este chico aquí abajo.
Él tomó su electrón.
Ahora él tiene 7 electrones de Valencia de nuevo.
Por lo tanto 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 electrones de Valencia nuevamente.
Y aún puedo mostrar que consiguió volver.
Uno en púrpura.
Ahora tiene una carga negativa.
Y este chico ahora dio un electrón al carbono.
Por lo que forma un doble enlace, un nuevo enlace doble.
Por lo que este chico forma un doble enlace con el carbono.

Estonian: 
See elektron antakse süsinikule
Tekib kaksikside
Süsinik vabastab ühe elektroni
See elektron läheb tagasi hapniku juurde
Mis juhtub?
Kui see juhtub,
näeb valem välja selline
Süsinik on üksiksidemega seotud hapnikuga,
millel on 7 valentselektroni
See pole muutunud...
See on resonantsreaktsioon
Tal on endiselt negatiivne laeng
Meil on see siin
Ta võttis elektroni tagasi
Nüüd on tal jälle 7 valentselektroni
Jälle 7 valentselektroni
Näitan, millise ta tagasi sai
Selle lilla siit
Nüüd on tal negatiivne laeng
Tema andis süsinikule elektroni
Tekib uus kaksikside
Tekib kaksikside süsinikuga

Bulgarian: 
Този електрон тук се дава на въглерода.
Образува двойна връзка.
Въглеродът може да пусне електрон.
И така този електрон тук, отива обратно към кислорода.
И какво се случва?
Ако това се случи, нашата структура ще изглежда така.
Имаме въглерод тук с единична връзка към кислород, който има
1,2,3,4,5,6,7 валентни електрона.
Вътре не се променя- бихме могли да го наречем резонанса
реакция или както искате да го наричате.
Все още е с отрицателен заряд.
Имаме това тук по-долу.
То си е взело обратно електрона.
Отново е със 7- валентни електрона.
Отново с 1,2,3,4,5,6,7 валентни електрона.
Дори мога да ви покажа, този, който си е взел обратно.
Този е във виолетово.
Сега е с отрицателен заряд.
А този тук е дал електрон на въглерода.
Образува двойна връзка, нова двойна връзка,
Тук се образува двойна връзка с въглерода.

Czech: 
Možná tento elektron zde je dán uhlíku.
Vytvoří dvojnou vazbu.
Pak uhlík může odevzdat elektron.
A elektron zde půjde
zpět k tomuto kyslíku.
A co se stane?
Pokud by se to stalo, naše struktura
by vypadala nějak takto.
Máme zde uhlík vázaný
jednoduchou vazbou ke kyslíku,
který má 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
valenčních elektronů.
Nezměnilo se to...můžeme to nazývat
rezonanční reakcí, nebo jakkoli chcete.
Stále má záporný náboj.
Máme zde tento prvek.
Vzal si jeho elektron.
Nyní má znovu 7 valenčních elektronů.
Tedy znovu 1, 2, 3, 4, 5, 6,
7 valenčních elektronů.
A dokonce mohu ukázat ten jeden,
který dostal zpět...ten nachový.
Nyní má záporný náboj.
A tento prvek teď
předá elektron uhlíku.
Nyní vytvoří novou dvojnou vazbu.
Tento prvek vytvoří
dvojnou vazbu s uhlíkem.

Azerbaijani: 
Deməli, burdakı elektron karbona verilir.
İkiqat rabitə yaradır.
Sonra karbon bir elektronu buraxa bilər.
Və bu elektron bu oksigenə geri qayıdır.
Və nə baş verir?
Belə bir şey baş verərsə, qurluşu belə olacaq.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valent elektronu olan oksigenlə
birqat rabitədə olan karbonumuz var.
Bu dəyişmədi--rezonans reaksiyasında adlandıra bilərik,
və ya necə adlandırmaq istəsəniz.
Belə ki, hələ də mənfi yükü var.
Burda bu var.
Bu elektronunu geri aldı.
Və indi yenə 7 valent elektronu var.
Yəni 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valent elektronu yenə.
Və hətta mən sizə onu necə geri aldığını göstərə bilərəm.
Bənövşəyi rəngdə olandır.
Və indi mənfi yükü var.
Və indi bu karbona bir elektron verdi.
Yəni, ikiqat rabitə yardır, yeni ikiqat rabitə.
Yəni bu, karbonla ikiqat rabitə yaradır.

English: 
So maybe this electron right
here gets given to the carbon.
Forms a double bond.
Then the carbon can let
go of an electron.
And so this electron right here
goes back to this oxygen.
And so what happens?
So if that were to happen, our
structure looks like this.
We have a carbon single bonded
to an oxygen up here that has
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
valence electrons.
That hasn't changed in-- we
could call it this resonance
reaction, or however you
want to call it.
So it still has a
negative charge.
We have this guy down here.
He took his electron back.
So now he has 7 valence
electrons again.
So 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 valence
electrons again.
And I can even show the
one that he got back.
That one's in purple.
So he now has a negative
charge.
And this guy now gave an
electron to the carbon.
So he forms a double bond,
a new double bond.
So this guy forms a double
bond with the carbon.

Spanish: 
Dio un electrón, por lo que sólo tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6
electrones de Valencia y ahora es neutral.
Ahora estos pueden todos mantener intercambio entre unos y otros.
Incluso puede ir desde esta estructura a dicha estructura.
Realmente puede ir desde cualquiera de estas estructuras a cualquiera
de los otros.
Y dejar que la realidad de los iones de carbonato,
Esto me anote.
Este es el ion carbonato.
La realidad de lo que es su verdadera estructura algún lugar
entre todos ellos.
Por lo tanto la verdadera estructura de un ion de carbonato
tendría este aspecto.
Que un átomo de carbono y tendría tres oxígenos.
Tienen al menos un enlace simple con cada uno
de esos tres oxígenos.
Y luego tienes 1/3 y, a continuación, usted tiene--en realidad, debería
decir que tienes 1/3 de un doble enlace con cada uno de ellos.
Se trata de un 1/3 de un enlace.

Azerbaijani: 
Bir elektron verdi, deməli, indi 1, 2, 3, 4, 5, 6
valent elektronu var və indi neytraldır.
İndi isə bunlar öz aralarında gedib gələ bilərlər.
Hətta bu quruluşdan o quruluşa gedə bilərsiniz.
Əslində, bu quruluşların hər hansı birindən digərlərinə
keçə bilərsiniz.
Və karbonat ionunun əsli, belə
yazım.
Bu, karbonat ionudur.
Əslində, bunu əsl quruluşu
bunların arasında bir şeydir.
Yəni, karbonat ionunun əsl quruluşu
buna bənzəyir.
Bir karbonunuz və üç oksigeniniz var.
Oksigenlərin hər üçü ilə arasında ən azı
birqat rabitə var.
Və sonra 1/3 hissəsi var və--əslində, deməliyəm ki,
hər biri ilə ikiqat rabitənin 1/3 hissəsi var.
Bu rabitənin 1/3 hissəsidir.

English: 
He gave an electron, so he
only has 1, 2, 3, 4, 5, 6
valence electrons, and
is now neutral.
Now these can all keep swapping
between each other.
You can even go from this
structure to that structure.
You can actually go from any one
of these structures to any
of the others.
And the reality of the
carbonate ion, let
me write this down.
This is the carbonate ion.
The reality of it is that its
true structure is some place
in between all of these.
So the true structure
of a carbonate ion
would look like this.
You would have a carbon and
you'd have three oxygens.
They have at least one
single bond with each
of those three oxygens.
And then you have 1/3 and then
you have-- actually, I should
say, you have 1/3 of a double
bond with each of them.
This is a 1/3 of a bond.

Czech: 
Předá elektron, takže má pouze
1, 2, 3, 4, 5, 6 valenčních elektronů
a nyní je neutrální.
Nyní mezi nimi probíhají výměny.
Můžete přecházet z této struktury
do této struktury.
Můžete přecházet z jakékoli této struktury
na jakoukoliv jinou.
A skutečnost o uhličitanovém iontu...
...napíši to zde.
Tento uhličitanový iont.
Skutečnost o něm je taková,
že jeho struktura je mezi těmito.
Pravá struktura uhličitanového iontu
by mohla vypadat takto.
Měli byste uhlík a tři kyslíky.
Měl by minimálně jednu jednoduchou
vazbu s každým z těchto 3 kyslíků.
A pak máte 1/3 a pak máte...
...vlastně bych měl říct,
že máte 1/3 dvojné vazby s každým z nich.
Toto je 1/3 vazby.

Estonian: 
Andis ära elektroni,
alles jääb
6 valentselektroni.
Ta on neutraalne nüüd
Need vahetuvad omavahel
Võib liikuda sellelt valemilt sellele
Võib liikuda ükskõik,
milliselt valemilt
teisele
Karbonaatioon..
kirjutan selle üles
See on karbonaatioon
Tegelikult on tema valem
midagi nende vahepealset
Päris karbonaatioon
on midagi sellist
Sul on süsinik ja kolm hapnikku
Neil on vähemalt üks side
iga hapnikuga
Siis on 1/3...
On 1/3 kaksiksidet igaühega neist
1/3 sidet

Bulgarian: 
Дава се електрона и така има само 1,2,3,4,5,6
валентни електрона и е неутрален.
Всички тези могат да продължат да се разменят помежду си.
Можете да отидете от тази на другата структура.
Всъщност, можете да отидете от една от тези структури
към всяка друга.
Относно същността на въглеродния йон, нека
го напиша.
Това е въглероден йон.
.
Същността на това е, че истинската му структура има място
между всички тези.
.
Истинската структура на въглеродния йон
би изглеждала ето така.
Имате въглерод и три кислорода.
Има поне една единична връзка с всеки
един от трите кислорода.
След това имате 1/3 и имате--- принципно трябваше
да кажа, имате 1/3 двойна връзка с всеки един от тях.
Това е 1/3 от връзка.
.

Azerbaijani: 
Bu, standard işarə deyil amma mahiyyətcə işlədilir.
1/3 halda elektron bu rabitədədir.
Və sonra digər 2/3 halda, bu oksigenlərin
hərəsinin artıq elektronu var.
Demək olar ki, mənfi 2/3 yükü olduğunu təsəsvvür edə bilərsiniz.
İndi, normalda insanlar bu qurulşlardan birini çəkərlər çünki
yaxşı görünür-- bir növ
tam ədədlərlə işləyirsiniz.
Amma karbonat ionunda əslində, bu rezonans
baş verir.
Elektronlar əslində bu quruluşlar arasında
hərəkət edir. Əslində, bu rabitələr
arasında hərəkət edir.
Və bu əslində, molekulu daha sabit edir.
Bu, digər formalardan daha aşağı enerji səviyyəsindədir.
Eyni şey benzola da şamil olunur.
Burdakı bu, iki quruluş arasında olan
hal, əslində, daha aşağı enerji səviyyəsindədir,
bu formalardan daha sabitdir.

Czech: 
Toto není standardní zápis,
ale tak to v podstatě je.
1/3 doby je elektron v této vazbě.
A pak další 2/3 doby má každý
z těchto kyslíků elektron navíc.
Můžete si představit vlastnictví
záporného -2/3 náboje.
Lidé obvykle kreslí jednu z těchto
struktur, protože je to hezké...
...jako když pracujete s celými čísly.
Ale realita těchto uhličitanových iontů
je taková, že zakoušejí rezonanci.
Elektrony se obvykle vznášejí
mezi těmito formami.
Vlastně plují napříč všemi vazbami.
A to je vlastně příčinou
větší stability molekuly.
Tady je v nižším energetickém stavu,
než v jiných formách.
A stejná věc je pravdivá pro benzen.
Zde, kde jsme mezi
těmito dvěma strukturami,
jsme vlastně v nižším energetickém
stavu, tedy stabilnějším stavu,
než v kterékoli struktuře.

Spanish: 
Esto no es notación estándar, pero esencialmente se va.
1/3 de la época, el electrón es sobre ese vínculo.
Y, a continuación, los otros 2/3 de la época, cada uno de estos oxígenos
tienen un electrón adicional.
Podía imaginar casi tener una carga negativa de 2/3.
Ahora, las personas normalmente dibujar uno de estas estructuras porque
Este es un bonito--tipo de eres
tratar con números enteros.
Pero la realidad de los iones de carbonato es que está experimentando
Esta resonancia.
Que los electrones son realmente siempre flotando en
entre estas formas. Realmente flotando a través de
todos estos bonos.
Y que en realidad, hace que esta molécula más estable.
Este es un Estado de energía menor que cualquiera de estas formas.
Y lo mismo ocurre con el benceno.
Esta aquí, donde estamos entre estos dos
estructuras, realmente está en un Estado de baja energía, más
Estado estable que cualquiera de estas formas.

Estonian: 
See pole tavaline esitusviis,
kuid nii see juhtub
1/3 ajast on elektron selle sideme juures
2/3 ajast on nendel hapnikel
üks lisaelektron
Võid kujutleta -2/3 laengut
Tavaliselt joonistatakse 
üks neist kahest,
sest siis
on tegu täisarvudega
Tegelikult on karbonaatiooni puhul
käimas resonants
Elektronid hõljuvad
nende vahel
Hõljuvad kõigi sidemete vahel
See muudab molekuli stabiilsemaks
Tal on väiksem energia
Sama on ka benseeniga
Kahe struktuuri vahel
on madalam energiatase,
palju stabiilsem olek

Bulgarian: 
Това не е стандартна система за означаване, но се случва по своята същност.
През 1/3 от времето, електронът е на тази връзка.
А през останалите 2/3 от времето, всеки един от тези кислороди
има допълнителен електрон.
Бихте могли да си представите да имате 2/3 заряд.
.
Обичайно, бива нарисувана една от тези структури, защото
е хубаво-- да се
борави с цели числа.
Истината за въглеродните йони е, че претърпяват
този резонанс.
Тъй като електроните всъщност винаги се движат
между тези форми. Движат се около
всички връзки.
И това прави молекулата по-стабилна.
Това има по-ниска енергийна степен отколкото всяка от другите форми.
Същото е истина и за бензена.
В дясно, където се намираме между две
структури има по-ниска енергийна степен, но самата степен
е най-стабилна в сравнение с всяка от тези форми.
.

English: 
This is not standard notation,
but this is essentially going.
1/3 of the time, the electron
is on that bond.
And then the other 2/3 of the
time, each of these oxygens
have an extra electron.
You could imagine almost having
a negative 2/3 charge.
Now, people normally draw one
of these structures because
this is a nice-- kind of you're
dealing with whole numbers.
But the reality of carbonate
ions is that it's experiencing
this resonance.
That the electrons are actually
always floating in
between these forms. Actually
floating across
all of these bonds.
And that actually, makes this
molecule more stable.
This is at a lower energy state
than any of these forms.
And the same thing is
true with benzene.
This right here, where we're
in between these two
structures, is actually at a
lower energy state, a more
stable state than either
of these forms.
