
French: 
La vie, c'est le chaos. Tout l'univers, c'est le chaos.
Que ce soit l'état terrible de mon bureau ou la lente désintégration de mon corps en poussière,
l'univers a tendance à être en état de désordre.
Mais pourquoi l'univers est-il structuré de cette terrible et dure manière?
Eh bien, apparemment, ce n'est pas la faute de l'univers.
Quand on y réfléchi, il n'y a qu'une ou deux manières d'arranger les choses de façon organisée.
Mais il y a d'innombrables autres manières d'arranger ces mêmes choses.
Les simples règles de probabilité dictent qu'il y a beaucoup plus de chances que la matière,
que ce soit les trucs sur mon bureau ou les particules et l'énergie qui font de moi qui je suis,
d'être dans un des nombreux états désorganisés que dans un des seuls états organisés.
Ce sont des mathématiques simples et c'est inévitable.
Et c'est tellement inévitable que c'est en faite notre deuxième principe de la thermodynamique, qui dit:
« Tout processus spontané augmente le désordre
ou aléatoire de l'univers « .

Spanish: 
La vida es caos Todo el universo es caos
Ya sea el terrible estado de mi oficina o la lenta degradación de mi cuerpo en polvo
el universo tiende hacia el desorden
Pero, ¿por qué? ¿Por qué el universo está estructurado de esta manera terrible e insensible?
Bueno, resulta que no es realmente culpa del universo
Si lo piensas solo hay una forma, o en el mejor de los casos, algunas maneras de arreglar las cosas de una manera organizada
Pero hay otras formas casi infinitas para organizar esas mismas cosas
Las simples reglas de probabilidad dictan que es mucho más probable que ocurra algo
si son las cosas en mi escritorio o las partículas y la energía que componen mi concepto de mí mismo,
estar en uno de los muchos estados desorganizados que en uno de los pocos estados organizados.
It's simple math and it's unavoidable.
Tan inevitable que es de hecho nuestra Segunda Ley de la Termodinámica, que dice que:
"Cualquier proceso espontáneo aumenta el desorden o la aleatoriedad del universo".

English: 
Life is chaos.
The whole universe is chaos.
Whether it's the terrible state of my office
or the slow degradation of my body into dust,
the universe tends toward disorder.
But why, why is the universe structured in
this terrible and callous way?
Well, it turns out that it's not really the
universe's fault.
If you think about it there's only one way, or at best, maybe a few ways for things to be arranged in an organized way.
But there are nearly infinite other ways for
those same things to be arranged.
The simple rules of probability dictate that
it's much more likely for stuff,
whether it's the stuff on my desk or the particles
and energy that make up my concept of self,
to be in one of the many disorganized states
than in one of the few organized states.
It's simple math and it's unavoidable.
So unavoidable that it is in fact our Second
Law of Thermodynamics, which says that:
"Any spontaneous process increases the disorder
or randomness of the universe."

Czech: 
Život je chaos. Celý
náš vesmír je chaotický.
Ať už mluvíme o stavu mé pracovny nebo
o pomalé přeměně mého těla v prach,
neuspořádanost je pro
vesmír přirozenější.
Ale proč? Proč je to ve
vesmíru takto?
No, vlastně to ani
není chyba vesmíru.
Pokud se nad tím zamyslíte, tak existuje jenom
pár způsobů, jak věci uspořádat organizovaně.
Na druhou stranu existuje téměř nekonečně
mnoho dalších způsobů jak je poskládat.
A ze základů pravděpodobnosti
dostaneme, že pro všechny věci,
třeba pro věci na mém stole nebo
částice a energie, které mě tvoří,
je přirozenější být v neuspořádaném stavu
než v jednom z těch mála uspořádaných.
Je to jednoduchá matematika
a je nevyhnutelná.
Tak nevyhnutelná, že se stala
druhým zákonem termodynamiky:
"Každá spontánní reakce
zvýší neuspořádanost vesmíru."

Arabic: 
الحياة فوضى.
بل الكون بأكمله عبارة عن فوضى.
سواء أكنت أتحدث عن حالة مكتبي المزرية
أم تفسّخ جسمي البطيء إلى غبار،
فإن الكون ينزع إلى انعدام النظام.
ولكن لماذا؟
لِمَ الكون مبني بهذه الطريقة الفظيعة
والقاسية؟
في الواقع، اتضح إن اللوم
لا يقع على عاتق الكون.
إذا ما فكرتم في الأمر
فإن هناك طريقة واحدة،
أو بضعة طرق في أفضل الأحوال،
لتنسيق الأشياء بطريقة منظمة.
ولكن هناك طرق أخرى لا حصر لها
لتنسيق تلك الأشياء ذاتها.
تقتضي قوانين الاحتمالات
إن الاحتمال الأكبر هو أن الأشياء،
سواء أكانت الأشياء التي على مكتبي
أم الجسيمات والطاقة التي تتألف منها نفسي،
ستستقر في إحدى الحالات غير المنتظمة العديدة
بدلًا من إحدى حالات الانتظام القليلة.
الأمر لا مناص منه.
بل إنه محتوم للغاية
درجة إنه القانون الثاني
من قوانين الديناميكا الحرارية،
والذي ينص على أن أي عملية عفوية
تزيد من عدم انتظام أو عشوائية الكون.
وتلك العمليات التي لا تزيد عدم انتظام الكون

Czech: 
Procesy, které nezvyšují neuspořádanost
vesmíru potřebují práci na vykonání
a vlastně jich skoro nelze dosáhnout.
Samotný proces uspořádání systému
potřebuje, aby se jiný systém narušil.
Například váš oběd se skládal
z organizovaných molekul.
A dal vám energii na
uklizení vašeho domu, možná.
A musel být rozložen na méně uspořádané
nutriční molekuly, aby se to mohlo stát.
Uhlovodíky, bílkoviny a lipidy a
tyhle molekuly se ještě více rozkládaly,
když se přeměnily na energii v buňkách
a vaše tělo použilo část té energie
na pohyb svalů, když jste uklízeli.
Ale většina té energie se použila na věci
jako pohyby srdce, dýchání a pocení
a něco se dokonce předalo okolí
ve formě náhodného pohybu a hlavně tepla.
Jakmile jste uklidili, může být
váš dům perfektně uklizený,
ale molekuly vašeho jídla jsou úplně všude.
A to je jenom jeden z mála systémů, které
se staly méně uspořádané, když jste uklízeli.
Takže ano, uklízení domu vlastně
zvyšuje nepořádek celého vesmíru.

Spanish: 
Los procesos que no aumentan el desorden del universo requieren que se haga trabajo en oposición al desorden,
y son, de hecho, a menudo imposibles de lograr.
El mismo acto de poner un sistema con el fin
requiere que otros sistemas se desordenan.
Piénsalo de esta manera: Su almuerzo se componía
de un conjunto extremadamente ordenada de moléculas.
Y le dio la energía para limpiar su
casa, tal vez.
Y tenía que ser dividido en menos ordenada
molécula de nutrientes para que usted pueda hacer eso.
Los hidratos de carbono, proteínas y lípidos, y las
moléculas se descomponen aún más a medida
fueron convertidos a la energía en las células,
y su cuerpo utiliza parte de esa energía a
alimentar sus músculos mientras que limpió su casa.
Pero un montón de energía que se utiliza para hacer cosas como mantener los latidos del corazón y la respiración, y hacer que el sudor,
y algunos de lo que se perdió al entorno en forma de movimiento al azar, y lo más importante, el calor.
En el momento en que haya terminado su casa puede ser ordenada, pero los restos de sus moléculas de almuerzo son por todo el lugar.
Y eso es sólo uno de los muchos sistemas que
se hizo menos ordenada mientras trabajaba.
Así que sí, la limpieza de su casa, de hecho, aumentó
el trastorno global del universo.

French: 
Les processus qui n'augmentent pas le désordre de l'univers exigent un travail à faire dans l'opposition au désordre,
et sont en fait souvent impossible à réaliser.
L'acte même de mettre un système pour
exige que d'autres systèmes deviennent désordonnés.
Pensez-y de cette façon: Votre déjeuner était composé
d'un ensemble extrêmement ordonné de molécules.
Et il vous a donné l'énergie pour nettoyer votre
maison, peut-être.
Et il fallait être décomposé en moins ordonnée
molécule nutritive pour vous de le faire.
Les glucides, les protéines et les lipides et les
les molécules se répartissent encore plus loin que
ils ont été convertis en énergie dans vos cellules,
et votre corps a utilisé une partie de cette énergie
alimenter vos muscles que vous avez nettoyé votre maison.
Mais un groupe de cette énergie a été utilisé pour faire des choses comme garder votre cœur battre, et respirer, et faire transpirer,
et une partie de ce qui était perdu à l'environnement sous forme de mouvement aléatoire, et surtout, la chaleur.
Au moment où vous avez terminé votre maison peut être ordonnée, mais les restes de vos molécules de déjeuner sont partout.
Et c'est seulement l'un des nombreux systèmes
est devenu moins ordonnée pendant que vous travaillez.
Alors oui, le nettoyage de votre maison, en fait, augmenté
le désordre général de l'univers.

Arabic: 
تتطلب بذل شغل لمواجهة عدم الانتظام،
وهي في الواقع
مستحيلة التحقيق في كثير من الأحيان.
إن مجرد ترتيب نظام
يتطلب أن تصبح أنظمة أخرى غير منظمة.
فكر في الأمر بهذه الطريقة:
كان طعام غدائك مكونًا
من مجموعة جزيئات مرتبة للغاية،
وقد منحك الطاقة لتنظيف منزلك،
وكان يجب تفكيكه إلى عناصر غذائية
أقل تنظيمًا حتى تستطيع فعل ذلك.
كربوهيدرات وبروتينات ودهون،
وتلك الجزيئات تم تفكيكها أكثر بعد
لتحويلها إلى طاقة في خلاياك،
ومن ثم استخدم جسمك بعض تلك الطاقة
لتشغيل عضلاتك وأنت تنظف بيتك.
ولكن الكثير من تلك الطاقة استُخدم للقيام بأمور
مثل الحرص على مواصلة خفقان قلبك
والتنفس وإفراز العرق،
وبعضها فُقد في البيئة المحيطة،
على هيئة حركات عشوائية،
والأهم من ذلك، على هيئة حرارة.
عندما انتهيت كان منزلك قد أصبح مرتبًا،
ولكن بقايا جزيئات طعام غدائك
باتت متناثرة في كل مكان.
وهذا فقط واحد من الأنظمة العديدة
التي أصبحت أقل انتظامًا أثناء عملك.
لذا، أجل، ترتيب المنزل
زاد انعدام الانتظام الكلّي في الكون.

English: 
Processes that don't increase the disorder of the universe require work to be done in opposition to the disorder,
and are in fact often impossible to achieve.
The very act of putting one system in order
requires that other systems become disordered.
Think of it this way: Your lunch was composed
of an extremely ordered set of molecules.
And it gave you the energy to clean up your
house, maybe.
And it had to be broken down into less ordered
nutrient molecule for you to do that.
Carbohydrates, proteins, and lipids, and those
molecules were broken down even further as
they were converted to energy in your cells,
and your body used some of that energy to
power your muscles as you cleaned your house.
But a bunch of that energy was used to do things like keep your heart beating, and breathe, and make sweat,
and some of that was lost to the surroundings in the form of random movement, and most importantly, heat.
By the time you've finished your house may be orderly but the remains of your lunch molecules are all over the place.
And that's only one of the many systems that
became less orderly while you worked.
So yes, cleaning your house in fact increased
the overall disorder of the universe.

Czech: 
Až příště někdo poukáže na stav
vašeho domu, můžete mu to říct.
Očividně, neuspořádanost je poměrně
důležitá ve vesmíru, tudíž i v chemii.
Takže vědci pro ni mají speciální
pojmenování: entropie.
Entropie měří neuspořádanost molekul.
A i když si hodně lidí na neuspořádanost
stěžuje, není až tak špatná, jak se říká.
Díky entropii mohou
probíhat chemické reakce
a pomáhá nám předvídat, kolik
práce můžeme dostat z reakce.
Všichni musíme v chaosu žít,
tak bychom mu měli i rozumět.
Následujících deset minut
se musíte chaosu poddat.
[Hlavní znělka]
Takže, co vlastně druhý
termodynamický zákon říká?
"Každá spontánní reakce zvyšuje
neuspořádanost vesmíru."
"Spontánní" znamená, že proces
nepotřebuje vnější energii, aby probíhal.
A naopak vše, co zvyšuje entropii
vesmíru, probíhá spontánně.

Spanish: 
La próxima vez que alguien le da un mal rato por el estado de su casa se les puede decir eso.
Obviamente trastorno es una gran cosa en el universo, y que hace que sea una gran cosa en química.
Así que los científicos tienen un nombre especial para él:
entropía.
La entropía es una medida de la aleatoriedad molecular,
o trastorno.
Y a pesar de que las personas se quejan
el trastorno en sus vidas, no todo son malas noticias.
Entropía ayuda a hacer posible las reacciones químicas,
y ayuda a predecir la cantidad de trabajo útil
se puede extraer de una reacción.
Todos tenemos que vivir con el trastorno por lo que podría
así entenderlo.
Durante los siguientes diez minutos quiero que abrazan
el caos.
[Theme Muusic]
Entonces, ¿qué hace la segunda ley de la termodinámica
significa cuando dice:
"Cualquier proceso espontáneo aumenta el trastorno
del universo."
"Espontánea" significa simplemente un proceso que
no necesita energía externa para mantenerlo en marcha.
Y va en el otro sentido, cualquier cosa que aumenta el desorden del universo ocurre espontáneamente.

English: 
Next time someone gives you a hard time about the state of your house you can tell them that.
Obviously disorder is a pretty big deal in the universe, and that makes it a pretty big deal in chemistry.
So scientists have a special name for it:
entropy.
Entropy is a measure of molecular randomness,
or disorder.
And even though people complain about
the disorder in their lives, it's not all bad news.
Entropy helps make chemical reactions possible,
and it helps us predict how much useful work
can be extracted from a reaction.
We all have to live with disorder so you might
as well understand it.
For the next ten minutes I want you to embrace
the chaos.
[Theme Muusic]
So what does the Second Law of Thermodynamics
mean when it says:
"Any spontaneous process increases the disorder
of the universe."
"Spontaneous" simply means a process that
doesn't need outside energy to keep it going.
And it goes the other way too, anything that increases the disorder of the universe happens spontaneously.

French: 
prochaine fois que quelqu'un vous donne du mal à l'état de votre maison, vous pouvez leur dire.
Il est évident que le désordre est un assez gros problème dans l'univers, et qui en fait une affaire en chimie assez grand.
Ainsi, les scientifiques ont un nom spécial pour elle:
entropie.
L'entropie est une mesure du caractère aléatoire moléculaire,
ou d'un trouble.
Et même si les gens se plaignent
le désordre dans leur vie, ce n'est pas de mauvaises nouvelles.
Entropie contribue à rendre possible des réactions chimiques,
et il nous aide à prédire la quantité de travail utile
peut être extrait à partir d'une réaction.
Nous devons tous vivre avec un trouble de sorte que vous pourriez
aussi bien le comprendre.
Pour les dix prochaines minutes, je veux que vous embrasser
le chaos.
[Thème Muusic]
Alors qu'est-ce que la deuxième loi de la Thermodynamique
quand il dit:
« Tout processus spontané augmente le désordre
de l'univers."
« Spontanée » signifie simplement un processus qui
n'a pas besoin d'énergie à l'extérieur pour le maintenir.
Et il va dans l'autre sens, tout ce qui augmente le désordre de l'univers se produit spontanément.

Arabic: 
في المرة القادمة التي يؤنبك بها أحد بسبب
حالة منزلك الرثّة، يمكنك إخبارهم بذلك.
كما هو واضح،
فإن عدم الانتظام هو أمر مهم في الكون،
وذلك يجعله أمرًا مهمًا في الكيمياء.
لذا فإن العلماء أطلقوا عليه اسمًا خاصًا،
ألا وهو الإنتروبيا.
الإنتروبيا هي مقياس
لعشوائية أو عدم انتظام الجزيئات،
ومع أن الناس يتذمرون
من عدم الانتظام في حياتهم،
إلا أن عدم الانتظام ليس سيئًا بشكل عام.
الإنتروبيا تساعد
على جعل التفاعلات الكيميائية ممكنة،
وتساعدنا على التنبؤ بمقدار الشغل المفيد
الذي بالإمكان استخلاصه من تفاعل ما.
كلنا مضطرون إلى العيش مع عدم الانتظام،
لذا، حريّ بنا أن نفهمه.
في الدقائق العشر التالية،
أريد منكم أن تتقبلوا الفوضى بصدر رحب.
ماذا يعني قانون الديناميكا الحرارية الثاني
بقوله إن أي عملية عفويّة
تزيد من عدم انتظام الكون.
كلمة "عفوية" تعني عملية
لا تحتاج إلى طاقة خارجية للاستمرار.
والعكس صحيح أيضًا، فأي شيء
يزيد من عدم انتظام الكون يحدث عفويًا،
ولكن هذا لا يعني أن عدم الانتظام سيحدث دومًا،

English: 
That doesn't mean disorderly things will always
happen though, other factors may interfere.
The reaction to change a diamond into graphite,
for example, would be thermodynamically spontaneous.
It wouldn't have to be forced along by outside
energy,
but the bonds in the diamond are so stable
that essentially it never gets started.
Lots of other chemical reactions are like
this too.
So even though we think of "spontaneous" meaning sudden and impulsive, like the majority of mall lip piercings,
in chemistry "spontaneous" doesn't tell you
how quickly something happens,
it only means a reaction is thermodynamically capable of happening without outside energy to move it along.
Though come to think of it, I imagine that spontaneous lip piercings cause a fair amount of disorder as well,
especially upon arriving home.
Entropy is another state function.
It doesn't depend on the pathway the system
took to reach its current state.
So even though we can't measure the entropy of reactants or products directly, we can calculate them.
We can also calculate the change in entropy during a reaction exactly like we can for the change in enthalpy,
by subtracting the sum of the reactant values
from the sum of the product values.
In other words, the formulas look exactly
the same, just substituting "S"

Arabic: 
فقد تتدخل عوامل أخرى.
مثلًا، التفاعل المطلوب
لتحويل الماس إلى غرافيت،
هو عفويّ من الناحية الديناميكية الحرارية،
فلا حاجة إلى حثّه بواسطة طاقة خارجية،
ولكن روابط ذرات الماس مستقرة للغاية
درجة أن ذلك التفاعل لا يبدأ أبدًا.
العديد من التفاعلات الكيميائية الأخرى
شبيهة بهذا أيضًا.
لذا، مع أننا أحيانًا نفسّر كلمة "عفوي"
على أنها تعني "مفاجئ" أو "مندفع"،
مثل غالبية حالات ثقب الشفتين لوضع الأقراط،
إلا أن كلمة "عفوي" في الكيمياء
لا تنبئنا بمدى سرعة حدوث الشيء،
وإنما تعني فقط أن التفاعل قادر
من الناحية الديناميكية الحرارية على الحدوث
من دون أن تحثّه طاقة خارجية.
وإن كنت أظن أن ثقب الشفتين العفويّ
يسبب قدرًا لا بأس به من الاضطراب أيضًا،
وخاصة عند الوصول إلى البيت.
الإنتروبيا هي دالة حالة أخرى،
فهو لا يعتمد على المسار
الذي اتخذه النظام للوصول إلى حالته الحالية.
لذا، مع أننا لا نستطيع قياس
إنتروبيا المواد المتفاعلة أو النواتج مباشرة،
إلا أن بإمكاننا حسابها.
يمكننا أيضًا حساب
التغير في الإنتروبيا الحاصل أثناء تفاعل ما،
تمامًا كما نحسب التغير في المحتوى الحراري:
عبر طرح مجموع قيم المواد المتفاعلة
من مجموع قيم النواتج.
بمعنى آخر، فإن المعادلتين متشابهتان تمامًا،
وما علينا إلا استبدال S،
والتي لسبب ما ترمز إلى الإنتروبيا،
بدلتا Hf.

Czech: 
Ale ne vše, co zvyšuje entropii,
bude vždy probíhat.
Reakce změny diamantu na grafit, například,
by byla termodynamicky spontánní.
Nepotřebovala by žádnou
vnější energii,
ale vazby v diamantu jsou tak
stabilní, že reakce ani nezačne.
A hodně jiných chemický
reakcí probíhá stejně.
Takže, i když si "spontánní" představujeme
jako rychlé a náhlé, jako rozhodnutí o piercingu,
tak v chemii, "spontánní" vám
o rychlosti reakce nic neřekne,
řekne vám jenom jestli může reakce
proběhnout bez vnější energie.
Když se nad tím zamyslím, tak spontánní
piercing asi způsobí hodně nepořádku,
hlavně po příchodu domů.
Entropie je stavová veličina.
Nezávisí na způsobu, kterým
se systém dostane do svého stavu.
I přesto, že nemůžeme změřit entropii
reaktantů a produktů, můžeme ji vypočítat.
Také umíme vypočítat změnu entropie
reakce stejně jako to umíme u entalpie,
tak, že odečteme hodnoty
reaktantů od hodnot produktů.
Jinými slovy, ty rovnice vypadají
na chlup stejně, akorát tam dáme "S",

French: 
Cela ne signifie pas que les choses seront toujours désordonnés
se produire cependant, d'autres facteurs peuvent interférer.
La réaction de changer un diamant en graphite,
par exemple, serait thermodynamiquement spontanée.
Il n'aurait pas d'être forcé le long de l'extérieur
énergie,
mais les liens dans le diamant sont si stables
que l'essentiel, il ne se met en marche.
Beaucoup d'autres réactions chimiques sont comme
cela aussi.
Ainsi, même si nous pensons à « spontanée » qui signifie soudaine et impulsif, comme la plupart des piercings à lèvres de centre commercial,
en chimie « spontanée » ne vous dit pas
la rapidité avec laquelle il arrive quelque chose,
cela signifie qu'une réaction est thermodynamiquement capable de se produire sans énergie extérieure pour le déplacer le long.
Bien venu à penser, je pense que piercings à lèvres spontanées provoquent ainsi une bonne quantité de désordre,
surtout en arrivant à la maison.
Entropy est une autre fonction d'état.
Il ne dépend pas de la voie du système
a pris pour atteindre son état actuel.
Donc, même si nous ne pouvons pas mesurer l'entropie des réactifs ou des produits directement, nous pouvons les calculer.
Nous pouvons également calculer la variation d'entropie au cours d'une réaction exactement comme nous pouvons pour le changement d'enthalpie,
en soustrayant la somme des valeurs de réactif
à partir de la somme des valeurs de produit.
En d'autres termes, les formules sont exactement
le même, juste par « S »

Spanish: 
Eso no significa que las cosas desordenadas será siempre
suceda, sin embargo, otros factores pueden interferir.
La reacción para cambiar un diamante en grafito,
por ejemplo, sería termodinámicamente espontánea.
Sería no tiene que ser forzada a lo largo de por fuera
energía,
pero los bonos en el diamante son tan estables
que, esencialmente, que nunca se inició.
Las porciones de otras reacciones químicas son como
esto también.
Así que a pesar de que pensamos en la "espontánea", que significa repentina e impulsiva, al igual que la mayoría de las perforaciones del centro de los labios,
en química "espontánea" no le dirá
la rapidez con que pasa algo,
sólo significa una reacción es termodinámicamente capaz de ocurrir sin energía exterior para moverlo a lo largo.
Aunque ahora que lo pienso de ella, imagino que perforaciones del labio espontáneas causan una buena cantidad de trastorno, así,
especialmente al llegar a casa.
La entropía es otra función de estado.
Que no depende de la vía del sistema
tomó para llegar a su estado actual.
Así que, aunque no podemos medir la entropía de reactivos o productos directamente, podemos calcular ellos.
También podemos calcular el cambio de entropía durante una reacción exactamente igual que podamos por el cambio de entalpía,
restando la suma de los valores de reactivos
de la suma de los valores de los productos.
En otras palabras, las fórmulas son exactamente
el mismo, sólo la sustitución de "S"

Arabic: 
لاحظوا أننا أسقطنا علامتي دلتا
من الجانب الأيمن من المعادلة
لأننا نعرف القيم المطلقة
لإنتروبيا كل مادة متفاعلة ومادة ناتجة.
ونُبقي الدلتا في الجانب الأيسر
لأننا نحسب التغير في الأنتروبيا
الذي يحصل عندما يعاد ترتيب
المواد المتفاعلة لتصبح مواد ناتجة.
ما فائدة ذلك؟
حسنًا، يمكننا ذلك من تفسير أمر غامض،
ألا وهو كيفية
حدوث التفاعلات بشكل عفوي في الطبيعة
مع أنه لا توجد طاقة منبعثة،
أو حتى أنها تمتص الطاقة من البيئة ويبدو
أنها ترتقي على سلم الطاقة بدلًا من الهبوط.
دعونا نجرب هذا على تفاعل حقيقي
هنا على مكتبي.
وهذا أحد التفاعلات المفضلة لدي.
هذا هيدروكسيد الباريوم ثماني الهيدرات،
وهذا كلوريد الأمونيوم.
نحن عادة
نجري التفاعلات الكيميائية في محلول مائي
لأن معظم المواد الصلبة
لا تتفاعل بسهولة مع بعضها البعض.
ولكن هتان المادتان هما استثناء لتلك القاعدة،
فهما تتفاعلان بسهولة وهما في الحالة الصلبة.
وهذا التفاعل
يمتص حرارة كثيرة من البيئة المحيطة،
فيجعل كل ما يحيط به أبرد.
ولأريكم مقدار البرودة
سأفعل شيئًا هنا.
عليكم فحسب أن تفترضوا أنكم تفهمون ما أفعله.

Czech: 
což značí z nějakého důvodu entropii,
místo "ΔHf".
Všimněte si, že vypouštíme
"Δ" na pravé straně rovnice,
protože víme přesné hodnoty entropie
jednotlivých reaktantů a produktů.
Ale necháme "Δ" na levé straně,
protože počítáme změnu entropie, která
nastane, když se reaktanty změní v produkty.
K čemu je nám to dobré?
No, můžeme tím vysvětlit, proč reakce
probíhají spontánně v přírodě,
i když neztrácí energii nebo
energii přijímají z prostředí
a jeho energetická hladina
se zvýší místo naopak.
Zkusme to se skutečnými reakcemi
na mém stole. Tahle je moje oblíbená.
Toto je oktahydrát hydroxidu
barnatého a toto je chlorid amonný.
Většinou provádíme reakce ve vodných
roztocích, protože pevné látky spolu špatně reagují,
ale tato dvojice je výjimka; reagují
spolu v pevném skupenství.
Reakce přijímá hodně tepla z prostředí,
takže její okolí vám připadá studené.
Takže abych vám ukázal, jak
studené, něco tady připravím.
A musíte předpokládat,
že víte, co dělám.

Spanish: 
(Que por alguna razón se utiliza para denotar la entropía)
para "Delta HF".
Note que dejó caer la s "delta" a la derecha
lateral de la fórmula
porque sabemos que los valores absolutos de la entropía
de reactivos y productos individuales.
Nos reservamos el "delta" de la izquierda
porque estamos calculando el cambio de entropía que se produce cuando los reactivos se reordenan en productos.
¿Qué diablos es esto bueno para?
Bueno, podemos explicar una cosa misteriosa, que
es cómo las reacciones ocurren de forma espontánea en la naturaleza
a pesar de que no hay energía emitida, o
incluso se chupan la energía del medio ambiente,
y parecen subir por la escalera de energía en vez
de abajo.
Vamos a intentarlo con una reacción real aquí
en mi escritorio - este es uno de mis favoritos.
Esto es de bario octahidrato de hidróxido y esto
es cloruro de amonio.
Por lo general, hacemos las reacciones químicas en solución acuosa porque la mayoría de los sólidos no interactúan fácilmente,
pero este par es una excepción a esta regla; ellos
reaccionar fácilmente en forma sólida.
Esta reacción absorbe una gran cantidad de calor de los alrededores, por lo que todo a su alrededor se siente frío.
Ahora que le muestre el frío que hace, voy
hacer algo aquí.
Y sólo vamos a tener que asumir que
entiendo lo que estoy haciendo.

English: 
(which for some reason is used to denote entropy)
for "Delta H F".
Notice we dropped the "Delta"s on the right
side of the formula
because we know absolute values for entropy
of individual reactants and products.
We keep the "Delta" on the left
because we're calculating the change in entropy that occurs when the reactants rearrange into products.
What the heck is this good for?
Well, we can explain a mysterious thing, which
is how reactions occur spontaneously in nature
even though there's no energy given off, or
even they suck energy out of the environment,
and seem to go up the energy ladder instead
of down.
Let's try it out with a real reaction here
on my desk -- this is one of my favorites.
This is barium hydroxide octahydrate and this
is ammonium chloride.
Usually we do chemical reactions in aqueous solution because most solids don't interact easily,
but this pair is exception to that rule; they
react readily in solid form.
This reaction absorbs a lot of heat from the surroundings, making everything around it feel cold.
Now to show you how cold it gets, I'm going
to do something here.
And you're just going to have to assume you
understand what I'm doing.

French: 
(Qui, pour une raison quelconque, est utilisé pour désigner l'entropie)
pour "Delta HF".
Remarquez que nous a laissé tomber le « s Delta » à droite
côté de la formule
parce que nous savons des valeurs absolues pour l'entropie
des réactifs et des produits individuels.
Nous gardons le « Delta » à gauche
parce que nous sommes le calcul de la variation d'entropie qui se produit lorsque les réactifs réarranger en produits.
Que diable est-ce bon?
Eh bien, nous pouvons expliquer une chose mystérieuse, qui
est de savoir comment les réactions se produisent spontanément dans la nature
même si il n'y a pas d'énergie émise, ou
même ils sucent l'énergie sur l'environnement,
et semblent remonter à la place à l'échelle de l'énergie
de bas.
Essayons avec une vraie réaction ici
sur mon bureau - c'est l'un de mes favoris.
Ceci est l'hydroxyde de baryum octahydraté et ce
est le chlorure d'ammonium.
En général, nous faisons des réactions chimiques en solution aqueuse, car la plupart des solides n'interagissent pas facilement,
mais cette paire est exception à cette règle; ils
réagir aisément sous forme solide.
Cette réaction absorbe beaucoup de chaleur de l'environnement, ce qui rend tout autour de lui sentir le froid.
Maintenant, pour vous montrer comment il fait froid, je vais
de faire quelque chose ici.
Et vous allez juste devoir vous assumez
comprendre ce que je fais.

Spanish: 
"¿Qué estoy haciendo? ¿Qué está pasando? ¿Por qué estoy
Haciendo esto? Eso es raro Hank.
¿Por qué haces eso?" Y entonces me pones esa
alli.
Así que ahora He vertido hidróxido de bario en este vaso de precipitados, voy a volcar el cloruro de amonio en.
Y ahora uno de los subproductos de esta reacción es el amoníaco, así que voy a tener que oler eso, sino que no lo hacen.
Oooh ye-eah, mira eso aguanieve.
Creo que hemos reaccionado casi completamente aquí y lo que debemos, si todas las cosas han ido bien -
Sí, eso es muy bueno --- aspirado suficiente calor fuera del bloque de madera para congelar en realidad al vaso de precipitados.
Normalmente en la química una reacción que tiene lugar espontáneamente y sin embargo, absorbe el calor es muy raro.
Básicamente tengo dificultades para creer lo
Lo acabo de hacer.
Entonces, ¿qué entropía tiene que ver con esto
poco espectáculo de fenómenos?
Se podría pensar que tiene algo que ver con la toma del calor de los alrededores para hacer el sistema más frío,
pero mientras eso es contrario a la intuición y fresco,
eso no es todo.

Arabic: 
ما الذي أفعله؟
ما الذي يحدث؟
لماذا أفعل هذا؟
هذا غريب يا هانك.
لماذا تفعل هذا؟
ثم سأضع هذه فوقها.
إذن، لدي هيدروكسيد الباريوم في الدورق،
والآن سأسكب كلوريد الأمونيوم في داخله.
والآن،
أحد النواتج الثانوية
لهذا التفاعل هو الأمونيا.
لذا، أنا مضطر إلى شمّه،
ولكنكم لن تشموه.
رائع!
انظروا إلى هذا الوحل!
أظن أن المادتين قد تفاعلتا بالكامل،
لذا، ينبغي...
إذا كان كل شيء قد سار بالشكل الصحيح... أجل!
هذا جميل!
لقد امتص التفاعل الحرارة من كتلة الخشب
درجة أنها تجمّدت
والتصقت بالدورق.
في عالم الكيمياء، يُعد التفاعل
الذي يجري عفويًا ومع ذلك يمتص الحرارة
أمرًا غريبًا للغاية.
أنا في الواقع أجد صعوبة
في تصديق ما فعلته للتو.
إذن، ما علاقة الإنتروبيا بهذا العرض الغريب؟
قد تظنون أن للأمر علاقة بامتصاص الحرارة
من البيئة المحيطة وجعل النظام أبرد،
ولكن مع أن ذلك غير بديهي ورائع،
إلا أن الأمر يتعدى ذلك.

French: 
« Qu'est-ce que je fais? Qu'est-ce qui se passe? Pourquoi suis-
Je le faire? C'est bizarre Hank.
Pourquoi fais-tu ça? » Et je mets que
Ici.
Alors maintenant, j'ai largué l'hydroxyde de baryum dans ce bécher, je vais vider le chlorure d'ammonium dans.
Et maintenant, l'un des sous-produits de cette réaction est de l'ammoniaque, donc je vais devoir sentir, mais vous ne le font pas.
Oooh vous-EAH, regardez ce slush.
Je pense que nous avons réagi à peu près complètement ici et nous devons donc, si toutes les choses se sont passées correctement -
Eh oui, c'est assez cool --- sucé assez de chaleur hors du bloc de bois pour geler réellement dans le bécher.
Normalement, dans la chimie une réaction qui se déroule spontanément et absorbe encore la chaleur est vraiment bizarre.
Fondamentalement, j'ai du mal à croire ce que
Je viens de faire.
Alors, qu'est-ce que l'entropie a à voir avec cette
peu freak show?
Vous pourriez penser qu'il a quelque chose à voir avec la prise de la chaleur de l'environnement pour rendre le système plus froid,
mais tout c'est contre-intuitif et cool,
ce n'est pas tout cela.

Czech: 
"Co to dělám? Co se děje? Proč
to dělám? To je divné, Hanku.
Proč to děláš?" A potom
dám tohle tady.
Takže, teď jsem tam dal hydroxid
barnatý, dám tam chlorid amonný.
A jeden z vedlejších produktů reakce je
amoniak, který já bohužel ucítím.
Podívejme se na to.
Myslím si, že jsme už úplně u konce,
takže, pokud všechno šlo správně...
Jo, funguje to. Vzalo si to tolik tepla
z toho dřeva, až to k němu přimrzlo.
Většinou reakce, které probíhají spontánně
a přijímají teplo jsou divné.
Vlastně ani já tomu
skoro nevěřím.
Takže, co má s tímto
entropie společné?
Možná si to bere teplo z okolí,
aby se ten systém ochladil,
to je sice protichůdné a
super, ale není to vše.

English: 
"What am I doing? What is happening? Why am
I doing this? That's weird Hank.
Why are you doing that?" And then I put that
on there.
So now I've dumped barium hydroxide in this beaker, I'm gonna dump the ammonium chloride in.
And now one of the by-products of this reaction is ammonia so I'm gonna have to smell that, but you don't.
Oooh ye-eah, look at that slush.
I think we've reacted pretty much completely here and so we should, if all things have gone properly --
yep, that's pretty cool --- sucked enough heat out of the block of wood to actually freeze it to the beaker.
Normally in chemistry a reaction that proceeds spontaneously and yet absorbs heat is really weird.
Basically I have a hard time believing what
I just did.
So what does entropy have to do with this
little freak show?
You might think it has something to do with taking the heat from the surroundings to make the system colder,
but while that's counter-intuitive and cool,
that's not all of it.

French: 
Vous pourriez penser que cela a à voir avec deux solides qui combinent pour former tout un tas d'autres liquides et gaz,
et qui est une grande partie, mais pas tous.
Pour comprendre ce que nous venons de voir un peu mieux,
nous devons mettre tout cela ensemble.
Commençons par savoir exactement la quantité de chaleur qu'il n'absorbe et ce qui est arrivé à l'entropie ainsi.
Tout d'abord, nous allons trouver le changement enthalpie utilisant
La loi de Hess et enthalpies standard de formation.
Nous pouvons utiliser les coefficients de l'équation chimique équilibrée pour remplir le nombre de moles pour chaque substance.
Ensuite, nous devons chercher un tas de numéros
(Rappelez-vous, vous pouvez trouver des tables comme celle-ci en ligne et probablement dans le dos de votre manuel de chimie aussi).
Lorsque nous branchons les enthalpies standard de formation
dans la formule et faire le calcul,
nous constatons que le changement enthalpie standard
est de plus 166 kilojoules.
Il est positif, ce qui est logique car le
réaction absorbé l'énergie thermique,
assez pour créer environ un demi-kilo de glace si elle avait été entourée d'eau au lieu de l'air et les doigts.
Ensuite, nous verrons le changement d'entropie: rappelez-vous,
l'équation de base est le même.
Nous avons mis dans le nombre de moles de l'équilibre
équation chimique
et les entropies standard de la table

Spanish: 
También puede ser que piense que tiene que ver con dos sólidos se combinan para formar un montón más líquidos y gases,
y que es una gran parte, pero no todos.
Para entender lo que acabamos de ver un poco mejor,
tenemos que poner todo junto.
Vamos a empezar por averiguar exactamente la cantidad de calor que se absorbe y lo que sucedió a la entropía también.
En primer lugar, vamos a encontrar el cambio de entalpía utilizando
La ley de Hess y entalpías estándar de formación.
Podemos utilizar los coeficientes de la ecuación química balanceada para llenar el número de moles de cada sustancia.
Entonces tenemos que mirar hacia arriba un montón de números
(Recuerde, usted puede encontrar mesas de este tipo en línea y probablemente en la parte posterior de su libro de química también).
Cuando nos conectamos las entalpías estándar de formación
en la fórmula y hacer los cálculos,
nos encontramos con que el cambio de entalpía estándar
es de más de 166 kilojulios.
Es positivo, lo cual tiene sentido porque el
reacción absorbe la energía térmica,
suficiente para crear alrededor de medio kilogramo de hielo si hubiera estado rodeada de agua en lugar de aire y los dedos.
A continuación, vamos a encontrar la variación de entropía: recordar,
la ecuación básica es la misma.
Ponemos en el número de moles del equilibrado
ecuacion quimica
y las entropías estándar de la tabla

Czech: 
Možná to je, protože se kombinují dvě
pevné látky a tvoří jiné tekutiny
a to je velká část pravdy, ale ne vše.
Abychom tomu lépe rozuměli,
musíme si to dát vše dohromady.
Začněme tím, že vypočteme přijaté
teplo a taky změnu entropie.
První vypočteme změnu entalpie
s využitím Hessova zákona.
Použijeme stechiometrické koeficienty
z vyčíslené reakce místo počtu molů.
Potom si vyhledáme několik čísel.
Takové tabulky můžete najít na internetu
a možná i ve vaší učebnici.
Když to hodíme do rovnice a
všechno vypočítáme,
zjistíme, že standardní změna
entalpie je 166 kilojoulů (kJ).
Je to kladné, což dává smysl, jelikož
reakce přijímá tepelnou energii.
Dost na to, aby to vytvořilo půl kilogramu
ledu, kdyby to bylo obklopeno vodou.
Potom určíme změnu entropie.
Základní reakce je pořád stejná.
Dáme tam počet
molů z té reakce
a standardní entropie z tabulky

Arabic: 
قد تظنون أيضًا أن للأمر علاقة
بكون مادتان صلبتان قد اتحدتا
لتشكلان كمية سوائل وغازات أكثر بكثير
وهذا له علاقة كبيرة بالأمر بالفعل،
ولكنه ما يزال ناقصًا.
لنفهم ما رأيناه للتو بشكل أفضل،
نحتاج إلى ربط كل شيء ببعضه بعضًا.
دعونا نبدأ بإيجاد مقدار الحرارة
التي امتصها التفاعل بالضبط
وماذا حدث للإنتروبيا كذلك.
أولًا، سنجد التغير
في المحتوى الحراري باستخدام قانون هيس
والمحتوى الحراري القياسي للتكوين.
يمكننا استخدام المعاملات
من المعادلة الكيميائية الموزونة
لملء قيم المولات لكل مادة.
ثم علينا البحث عن عدة قيم في الجداول،
وتذكروا أن هذه الجداول متوفرة على الأنترنت،
وفي آخر كتاب الكيمياء
المدرسي المقرر على الأرجح.
عندما نضع المحتويات الحرارية القياسية للتكوين
في المعادلة ونجري الحساب
نجد أن التغير في المحتوى الحراري
هو زائد 166 كيلوجول.
إنها قيمة موجبة، وهذا منطقي،
لأن التفاعل امتص الطاقة الحرارية،
بما يكفي لصنع نصف كيلوغرام تقريبًا من الجليد
لو كان محاطًا بالماء بدلًا من الهواء والأصابع.
تاليًا، سنجد التغير في الإنتروبيا.
تذكروا أن المعادلة الأساسية تبقى على حالها.
نُدخل عدد المولات
من المعادلة الكيميائية الموزونة،
وقيم الإنتروبيا القياسية من الجدول.
وعندها فإن حسبة سريعة ستخبرنا

English: 
You might also think that it has to do with two solids combining to form a whole bunch more liquids and gases,
and that IS a big part, but still not all.
To understand what we just saw a little better,
we need to put it all together.
Let's start by finding out exactly how much heat it did absorb and what happened to the entropy as well.
First, we'll find the enthalpy change using
Hess's Law and standard enthalpies of formation.
We can use the coefficients from the balanced chemical equation to fill in the number of moles for each substance.
Then we have to look up a whole bunch of numbers
(remember, you can find tables like this online and probably in the back of your chemistry textbook too).
When we plug the standard enthalpies of formation
into the formula and do the math,
we find that the change in standard enthalpy
is plus 166 kilojoules.
It's positive, which makes sense because the
reaction absorbed the thermal energy,
enough to create about a half a kilogram of ice if it had been surrounded by water instead of air and fingers.
Next, we'll find the entropy change: remember,
the basic equation is the same.
We put in the number of moles from the balanced
chemical equation
and the standard entropies from the table

Czech: 
a rychlý výpočet odhalí, že změna
entropie je 590 joulů na kelvin.
Kladný výsledek, což znamená,
že entropie se zvětšila,
což znamená, že produkty jsou
méně uspořádané než reaktanty.
Všimněte si, že entalpie je v kilojoulech,
zatímco entropie v joulech na kelvin.
Jednotky energie by se měly shodovat,
takže změňme entropii na 0,594 kilojoulů na kelvin.
Teď to jako moc nevypadá,
ale za chvíli uvidíte.
Ta čísla nám ale neřeknou, proč
probíhá ta reakce spontánně,
i když přijímá teplo
ze svého okolí.
Ale Josiah Willard Gibbs to
celé vysvětlil, i když trochu omylem.
Gibbse zajímala hodnota energie systému,
která mohla vykonávat užitečnou práci.
Dnes tomu říkáme Gibbsova volná energie
nebo jen Gibbsova energie systému.
Jako entalpie nebo entropie,
Gibbsova energie se počítá stejně.
Jednoduše tam dáme "ΔG", což
značí Gibbsovu energii, místo "ΔH".

English: 
and a quick calculation tells us that the change in standard entropy is 590 joules per Kelvin.
A positive result means the entropy of the
reaction increased,
meaning the products were more disordered
than the reactants.
Note that the standard enthalpy is in kilojoules while the standard entropy is in joules per Kelvin.
The energy units should match, so let's call
the standard entropy 0.594 kilojoules per Kelvin.
It doesn't look like much right now, but wait,
there's more.
Those numbers don't explain why the reaction
proceeds spontaneously,
even though it scavenges all that heat from
the environment.
But Josiah Willard Gibbs, he found a way to
explain it, and he didn't even mean to.
Gibbs was interested in the amount of energy in a system that was available or free to do useful work.
Today, we call this Gibbs free energy or sometimes the standard free energy or simply free energy of the system.
Like enthalpy or entropy, Gibbs free energy is a state function, so it can be calculated the same way.
We simply substitute "Delta G," which stands
for Gibbs free energy, for "Delta H" or "S."

French: 
et un calcul rapide nous indique que le changement d'entropie est la norme 590 joules par Kelvin.
Un résultat positif signifie que l'entropie de la
augmenté réaction,
qui signifie que les produits étaient plus désordonnée
que les réactifs.
Notez que l'enthalpie standard est en kilojoules alors que l'entropie standard est en joules par Kelvin.
Les unités d'énergie doivent correspondre, donc nous allons appeler
l'entropie norme 0,594 kilojoules par Kelvin.
Il ne ressemble pas beaucoup en ce moment, mais attendez,
Il y a plus.
Ces chiffres n'expliquent pas pourquoi la réaction
procède spontanément,
même si elle balaye tout ce que la chaleur de
l'environnement.
Mais Josiah Willard Gibbs, il a trouvé un moyen de
expliquer, et il ne veut pas dire même.
Gibbs était intéressé par la quantité d'énergie dans un système qui était disponible ou libre de faire un travail utile.
Aujourd'hui, nous appelons cette énergie libre de Gibbs ou parfois l'énergie libre standard ou l'énergie simplement libre du système.
Comme enthalpie ou l'entropie, l'énergie libre de Gibbs est une fonction d'état, de sorte qu'il peut être calculé de la même façon.
Nous substituons simplement « Delta G », qui signifie
pour l'énergie libre de Gibbs, pour « Delta H » ou « S. »

Arabic: 
بأن التغير في الإنتروبيا القياسية
هو 594 جول لكل كلفن.
والنتيجة الموجبة
تعني أن إنتروبيا التفاعل قد زادت،
ما يعني أن النواتج
كانت أقل انتظامًا من المواد المتفاعلة.
المحتوي الحراري القياسي يُقاس بالكيلوجول
والإنتروبيا القياسية تُقاس بالجول لكل كلفن.
وحدات الطاقة ينبغي أن تكون متطابقة، لذا لنقول
إن الإنتروبيا القياسية 0،594 كليوجول /كلفن.
لا يبدو هذا مبهرًا الآن، ولكن انتظروا،
فهناك المزيد.
تلك الأرقام لا تفسر سبب استمرار التفاعل عفويًا
مع أنه يمتص كل تلك الحرارة من المحيط.
ولكن جوزيا ويلارد غيبز، وجد طريقة لتفسير ذلك،
بل وقد فعل ذلك من دون قصد.
كان غيبز مهتمًا بمقدار الطاقة المتوفرة
في النظام، أو الطاقة الحرة، للقيام بالشغل.
ونحن اليوم نسميها طاقة غيبز الحرة،
أو أحيانًا الطاقة الحرة القياسية،
أو فقط طاقة النظام الحرة.
مثل المحتوى الحراري والإنتروبيا،
فإن طاقة غيبز الحرة هي دالة حالة،
وعليه فإن بالإمكان حسابها بالطريقة ذاتها.
ما علينا إلا استبدال دلتا G،
والتي ترمز لطاقة غيبز الحرة،
بدلتا H أو دلتا S.

Spanish: 
y un cálculo rápido nos dice que la variación de entropía estándar es de 590 julios por Kelvin.
Un resultado positivo significa la entropía de la
reacción aumentó,
que significa que los productos eran más desordenado
de los reactivos.
Tenga en cuenta que la entalpía estándar es en kilojulios mientras que la entropía estándar es en julios por Kelvin.
Las unidades de energía deben coincidir, por lo que vamos a llamar
el estándar de entropía 0,594 kilojulios por Kelvin.
No parece mucho, en este momento, pero espera,
hay más.
Esos números no explican por qué la reacción
procede de forma espontánea,
a pesar de que barre todo lo que el calor de
el entorno.
Pero Josiah Willard Gibbs, encontró una manera de
explicarlo, y él ni siquiera era mi intención.
Gibbs estaba interesado en la cantidad de energía en un sistema que estaba disponible o libre de hacer un trabajo útil.
Hoy en día, llamamos a esta energía libre de Gibbs o, a veces la energía libre estándar o simplemente la energía libre del sistema.
Al igual entalpía o entropía, energía libre de Gibbs es una función de estado, por lo que se puede calcular de la misma manera.
Simplemente sustituimos "Delta G", que significa
para energía libre de Gibbs, por "Delta H" o "S."

Czech: 
Takto zapsaná Gibbsova slučovací energie,
je změna Gibbsovy energie, když se látka
vytvoří z jejich prvků v standardním stavu.
Je to stejně jako u standardní slučovací
entalpie, se kterou počítáme.
Jako u entalpie a entropie, nemůžeme
přímo změřit změnu Gibbsovy energie celé reakce.
Takže vědci definovali
nulovou hladinu energie
jako slučovací energii prvku v nejstabilnější
formě ve standardním stavu.
Gibbsova energie pro
sloučeninu je potom
pouze rozdíl mezi její volnou
Gibssovou energií a tou hranicí.
Ale co když neznáte volné slučovací
energie produktů a reaktantů?
No, většinou jsou někde v tabulkách,
ale některé tam prostě nejsou.
Avšak nezoufejte, Willard Gibbs má na
tohle pomůcku. Rovnici, kterou vymyslel.
Roku 1873 Gibbs vypočítal,
že za konstantního tlaku a teploty
je změna Gibbsovy volné energie
rovna změně entalpie
minus součin teploty
a změny entropie.

English: 
The standard free energy of formation, written
like this,
is the change of free energy that occurs when a substance is formed from its elements at a standard state.
It's analogous to the standard enthalpy of formation that we use to calculate change in enthalpy.
Like enthalpy and entropy, we can't directly
the free energy change of the whole reaction.
So scientists created a baseline by setting
the standard free energy change of formation
for an element in its most stable form at
standard state to zero.
The standard free energy change of formation
for a compound, then,
is just the difference between its standard
free energy and that baseline.
But what if you don't know the standard free energies of formation for the products and reactants?
Well, they're often listed in tables, but
sometimes the ones you need aren't available.
Never fear, Willard Gibbs has an app for that.
It's actually a formula, but he figured it out.
In 1873, Gibbs calculated that at constant
pressure and temperature,
the change in standard Gibbs free energy for
a reaction equal the change in standard enthalpy
minus the product of the temperature and the
change in standard entropy.

French: 
L'énergie libre standard de formation, écrit
comme ça,
est la variation d'énergie libre qui se produit lorsqu'une substance est formée à partir de ses éléments dans un état standard.
Il est analogue à l'enthalpie standard de formation que nous utilisons pour calculer le changement d'enthalpie.
Comme enthalpie et de l'entropie, nous ne pouvons pas directement
le changement d'énergie libre de la réaction.
Ainsi, les scientifiques ont créé une base en définissant
le changement d'énergie libre standard de formation
pour un élément dans sa forme la plus stable à
état standard à zéro.
Le changement d'énergie libre standard de formation
pour un composé, puis,
est juste la différence entre son niveau
énergie libre et que la ligne de base.
Mais si vous ne connaissez pas les énergies libres standard de formation pour les produits et réactifs?
Eh bien, ils sont souvent répertoriés dans les tableaux, mais
parfois ceux dont vous avez besoin ne sont pas disponibles.
Ne craignez rien, Willard Gibbs a une application pour ça.
Il est en fait une formule, mais il compris.
En 1873, Gibbs a calculé que constante à
la pression et la température,
le changement d'énergie libre de Gibbs standard pour
une réaction égale à la variation d'enthalpie norme
moins le produit de la température et de la
changer l'entropie standard.

Spanish: 
La energía libre estándar de formación, por escrito
Me gusta esto,
es el cambio de energía libre que se produce cuando una sustancia se forma a partir de sus elementos a un estado estándar.
Es análogo a la entalpía estándar de formación que utilizamos para calcular el cambio de entalpía.
Al igual que la entalpía y la entropía, no puede directamente
el cambio de energía libre de toda la reacción.
Así que los científicos crearon una línea de base mediante el establecimiento
el cambio de energía libre estándar de formación
para un elemento en su forma más estable a
estado estándar a cero.
El cambio de energía libre estándar de formación
para un compuesto, entonces,
es simplemente la diferencia entre su nivel
energía libre y que la línea de base.
Pero lo que si usted no sabe las energías libres estándar de formación de los productos y reactivos?
Bueno, a menudo se enumeran en las tablas, pero
A veces los que necesita no están disponibles.
No tenga miedo, Willard Gibbs tiene una aplicación para eso.
En realidad es una fórmula, pero se lo imaginó.
En 1873, Gibbs calcula que al constante
presión y temperatura,
el cambio en la energía libre de Gibbs estándar para
una reacción igual el cambio en entalpía estándar
menos el producto de la temperatura y la
variación de entropía estándar.

Arabic: 
الطاقة الحرة القياسية للتكوين،
والتي تُكتب هكذا،
هي التغير في الطاقة الحرة التي تطرأ
عندما يتم تكوين مادة ما
من عناصرها في الحالة القياسية.
إنها نظير المحتوى الحراري القياسي للتكوين
الذي استخدمناه لحساب التغير في الإنتروبيا.
مثل الإنتروبيا والمحتوى الحراري، لا يمكننا
قياس تغير الطاقة الحرة للتفاعل بأكمله مباشرة.
لذا، أنشأ العلماء خط أساس
عن طريق تعريف
التغير في الطاقة الحرة القياسية للتكوين
للعنصر في أكثر حالاته استقرارًا،
أي في حالته القياسية، على أنها صفر.
إذن فإن التغير في الطاقة الحرة
القياسية للتكوين للمُركب
هو فقط الفرق
بين طاقته الحرة القياسية وخط الأساس ذلك.
ولكن ما العمل إذا لم تكونوا تعرفون الطاقة
الحرة القياسية للتكوين للنواتج والمتفاعلات؟
حسنًا، هي عادة مدرجة
في جداول يمكن الرجوع إليها،
ولكن أحيانًا لا تكون
القيم التي تحتاجون إليها مذكورة
لا تخافوا! فإن لدى ويلارد غيبز
طريقة لحل تلك المشكلة.
هي في الواقع معادلة.
ولكنه اكتشفها.
في العام 1873، حسب غيبز
أنه عند درجة حرارة وضغط ثابتين
يكون التغير
في طاقة غيبز الحرة القياسية للتكوين
مساويًا للتغير في المحتوى الحراري القياسي
مطروحًا منه حاصل ضرب درجة
الحرارة والتغير في الإنتروبيا القياسية.

Arabic: 
بمعنى آخر، مقدار الطاقة الحرة
التي يوفرها التفاعل للقيام بالشغل
يعتمد على عاملين لا ثالث لهما:
التغير في المحتوى الحراري،
أي مقدار الحرارة المنتقلة في التفاعل،
والتغير في الإنتروبيا، أي مقدار عدم الانتظام
الذي ينشأ عنه عند درجة حرارة معينة.
إذن، أيهما أهم؟
انتقال الحرارة أم عدم الانتظام؟
الجواب يعتمد على بضعة عوامل.
فالتغير الكبير في المحتوى الحراري
يمكنه أن يحدد اتجاه التغير في الطاقة الحرة،
حتى إذا تغيرت الإنتروبيا في الاتجاه المعاكس،
والعكس صحيح.
إذا كانت القيمة المطلقة
للتغير في المحتوى الحراري
أكبر من القيمة المطلقة لحاصل ضرب
درجة الحرارة والتغير في المحتوى الحراري،
أو T في دلتا S،
عندها نقول إن التفاعل مدفوع بالمحتوى الحراري.
هذا يعني أن تدفق الطاقة الحرارية
يوفر معظم الطاقة الحرة في التفاعل.
ومن جهة أخرى،
إذا كانت القيم المطلقة لـT  في دلتا S
أكبر من القيمة المطلقة
للتغير في المحتوى الحراري،
فإننا نقول إن التفاعل مدفوع بالإنتروبيا.
أي أن الزيادة في عدم الانتظام
توفر معظم طاقة التفاعل الحرة.
أي نوع منهما كان تفاعل هيدروكسيد الباريوم؟
حسنًا، سأفترض أن درجة الحرارة هنا
هي حوالي 25 مئوية،
أو 298،15 كلفن،

English: 
In other words, the amount of free energy a reaction makes available to do work depends on two
and only two things: the enthalpy change,
the amount of heat the reaction transfers,
and the entropy change, the amount of disorder
it creates at a given temperature.
So which is more important, the heat transfer
or the disorder? Well, it depends.
A large change in enthalpy can determine the
direction of a free energy change,
even if the entropy changes in the opposite
direction, and vice versa.
If the absolute value of the change in enthalpy is greater than the absolute value of the product of the temperature
and the change in entropy (or "T Delta S"),
then we say that the reaction is enthalpy-driven.
this means that the flow of thermal energy
provides most of the free energy in the reaction.
On the other hand, if the absolute value of "T Delta S" is greater than the absolute value of the enthalpy change,
we call the reaction entropy-driven, meaning increasing disorder provides most of the reaction's free energy.
Which type was the barium hydroxide reaction?
Well, I'm gonna say that the temperature in here is about 25 degrees Celsius, or 298.15 Kelvin,

French: 
En d'autres termes, la quantité d'énergie libre une réaction met à la disposition de faire un travail dépend de deux
et seulement deux choses: le changement enthalpie,
la quantité de chaleur des transferts de réaction,
et le changement d'entropie, la quantité de trouble
il crée à une température donnée.
Donc, ce qui est plus important, le transfert de chaleur
ou le désordre? En fait ça dépend.
Un grand changement d'enthalpie peut déterminer la
direction d'un changement d'énergie libre,
même si l'entropie change dans le sens opposé
direction, et vice versa.
Si la valeur absolue de la variation d'enthalpie est supérieure à la valeur absolue du produit de la température
et le changement d'entropie (ou « T Delta S »),
alors nous disons que la réaction est conduit enthalpie.
cela signifie que le flux d'énergie thermique
fournit la plupart de l'énergie libre dans la réaction.
D'autre part, si la valeur absolue de « T Delta S » est supérieure à la valeur absolue de la variation d'enthalpie,
nous appelons l'entropie conduit-réaction, ce qui signifie désordre croissant fournit la majeure partie de l'énergie libre de la réaction.
Quel type a été la réaction d'hydroxyde de baryum?
Eh bien, je vais dire que la température ici est d'environ 25 degrés Celsius, ou 298,15 Kelvin,

Spanish: 
En otras palabras, la cantidad de energía libre de una reacción pone a disposición para hacer el trabajo depende de dos
y sólo dos cosas: el cambio de entalpía,
la cantidad de calor de las transferencias de reacción,
y el cambio de entropía, la cantidad de desorden
crea a una temperatura dada.
Por lo que es más importante, la transferencia de calor
o el desorden? Bueno, eso depende.
Un gran cambio en entalpía puede determinar la
dirección de un cambio de energía libre,
incluso si cambia la entropía en la dirección opuesta
dirección, y viceversa.
Si el valor absoluto del cambio de entalpía es mayor que el valor absoluto del producto de la temperatura
y el cambio de entropía (o "T Delta S"),
entonces se dice que la reacción es impulsada entalpía.
esto significa que el flujo de energía térmica
proporciona la mayor parte de la energía libre en la reacción.
Por otro lado, si el valor absoluto de "T Delta S" es mayor que el valor absoluto de la variación de entalpía,
que llamamos la entropía impulsada por la reacción, es decir, aumentando el desorden proporciona la mayor parte de la energía libre de la reacción.
Qué tipo fue la reacción de hidróxido de bario?
Bueno, voy a decir que la temperatura aquí es de unos 25 grados Celsius o Kelvin 298.15,

Czech: 
Jinak řečeno, hodnota volné energie
reakce, která je použitelná na práci,
závisí na dvou věcech: změně entalpie,
kolik tepla reakce příjme nebo odevzdá,
a změnu entropie, neuspořádanost,
kterou reakce způsobí za dané teploty.
Takže, co je důležitější, entalpie nebo
entropie? No, záleží.
Velká změna entalpie může určit
změnu Gibbsovy energie,
i když se entropie změní v
opačném směru, a naopak.
Pokud je absolutní hodnota změny entropie
větší než absolutní hodnota teploty krát
změny entropie, tak
je důležitější entalpie.
To znamená, že tepelná energie
dodává většinu Gibbsovy energie reakce.
Na druhé straně, je-li absolutní hodnota
"TΔS" větší než absolutní hodnota změny entalpie,
tak je důležitější entropie, tudíž zvyšující
se neuspořádanost dodává volnou energii.
Takže, co je důležitější v naší reakci?
Řekněme, že je tady tak 25 stupňů
Celsia, neboli 298,15 kelvinů,

English: 
because I'm awesome like that -- I can just
tell.
When we multiply that by the change in entropy
that we calculated,
0.594 kilojoules per kelvin,
we get a value of 177 kilojoules.
If we compare that to the change in enthalpy
we calculated, 166 kilojoules,
it is clear that the "T Delta S" is higher than the "Delta H", so the reaction is entropy-driven -- no surprise there.
Even though the reaction absorbed a lot of thermal energy, this phenomenon was dwarfed by the increase in entropy.
And this makes sense, because the balanced
equation goes from three total moles of solids,
with their molecules locked in place, to one mole of solid, ten moles of liquid, and two moles of gas.
This is a massive increase in disorder,
because in addition to the fact that there are now 13 moles of particles to move around instead of just 3,
the liquid and gas are particularly good at
moving around,
so most of those particles are in random motion,
no longer stuck in one spot,
causing a large increase in disorder, or entropy.

French: 
parce que je suis génial comme ça - je peux
dire.
Quand on multiplie que par le changement d'entropie
que nous avons calculé,
0,594 kilojoules par kelvin,
nous obtenons une valeur de 177 kilojoules.
Si l'on compare cela à la variation d'enthalpie
nous avons calculé, 166 kilojoules,
il est clair que le « T Delta S » est supérieure à la « Delta H », de sorte que la réaction est entropie conduit - pas là surprise.
Même si la réaction a absorbé une grande quantité d'énergie thermique, ce phénomène a été éclipsée par l'augmentation de l'entropie.
Et cela est logique, car l'équilibre
équation va de trois moles total de matières solides,
avec leurs molécules verrouillés en place, pour une mole de substance solide, de dix moles de liquide, et deux moles de gaz.
Ceci est une augmentation massive dans le désordre,
car en plus du fait qu'il ya maintenant 13 moles de particules pour se déplacer au lieu de seulement 3,
le liquide et le gaz sont particulièrement bons
déplacer,
ainsi la plupart de ces particules sont en mouvement aléatoire,
plus coincé dans un seul endroit,
provoquant une forte augmentation dans le désordre ou l'entropie.

Arabic: 
لأنني رائع
وأستطيع قياس الحرارة بحاستي السادسة.
عندما نضرب ذلك الرقم بالتغير في المحتوى
الحراري الذي حسبناه،
وهو 0،494 كيلوجول / كلفن،
نحصل على قيمة مقدارها 177 كيلو جول.
إذا قارنا تلك القيمة
بالتغير في المحتوى الحراري الذي حسبناه،
وهو 166 كيلو جول،
يتضح لنا أن T في دلتا S
أعلى من دلتا H،
وعليه يكون التفاعل مدفوعًا بالإنتروبيا.
هذا ليس مفاجئًا.
مع أن التفاعل امتص الكثير من الطاقة الحرارية،
فإن هذه الظاهرة
كانت لا تُذكر مقارنة بالزيادة في الإنتروبيا.
وهذا منطقي،
لأن المعادلة الموزونة
تنتقل من 3 مولات إجمالية من المادة الصلبة،
حيث الجزيئات مثبتة في مكانها،
إلى مول واحد من المادة الصلبة،
و10 مولات من السائل ومولين من الغاز.
هذه زيادة ضخمة في عدم الانتظام
لأنه بالإضافة إلى أنه أصبح هناك الآن 13 مولًا
من الجسيمات التي تحتاج إلى التحرك
بدلًا من مجرد 3 مولات،
فإن جسيمات السائل والغاز كثيرة التحرك،
وعليه فإن معظم تلك الجسيمات
تتحرك حركة عشوائية،
ولم تعد عالقة في مكان واحد،
ما يسبب زيادة كبيرة
في عدم الانتظام، أي الإنتروبيا.
ولكن إليكم أروع ما في الأمر:

Spanish: 
porque soy impresionante como que - yo sólo puede
contar.
Cuando multiplicamos que por el cambio de entropía
que se ha calculado,
0,594 kilojulios por kelvin,
obtenemos un valor de 177 kilojulios.
Si comparamos que con el cambio de entalpía
calculamos, 166 kilojulios,
está claro que la "T Delta S" es mayor que el "Delta H", por lo que la reacción es entropía impulsado - no hay sorpresa.
A pesar de que la reacción absorbe una gran cantidad de energía térmica, este fenómeno fue eclipsado por el aumento de la entropía.
Y esto tiene sentido, porque el equilibrada
ecuación va de tres moles totales de sólidos,
con sus moléculas bloqueados en su lugar, a un mol de sólido, diez moles de líquido, y dos moles de gas.
Se trata de un aumento masivo en el trastorno,
porque además al hecho de que ahora hay 13 moles de partículas para moverse en lugar de sólo 3,
el líquido y el gas son particularmente buenos en
moviendose por ahí,
así que la mayoría de esas partículas están en movimiento aleatorio,
Ya no pegado en un punto,
provocando un gran aumento en desorden, o entropía.

Czech: 
protože jsem úžasný
a dokážu to určit.
Když to vynásobíme změnou
entropie, kterou jsme určili,
0,594 kJ na Kelvin,
dostaneme 177 kilojoulů,
Když to porovnáme se změnou entalpie,
kterou jsme vypočítali, 166 kilojoulů,
je jasné, že "TΔS" je větší než "ΔH",
takže závisí více na entropii.
I když ta reakce přijala hodně tepla,
tak změna entropie byla mnohem větší.
A to dává smysl, protože ve vyčíslené
rovnici dostaneme z 3 molů pevných látek,
které mají pevně uspořádané molekuly,
jeden mol pevné látky, deset molů kapaliny
a dva moly plynných látek.
To je obrovská změna v neuspořádanosti.
Nejenže máme 13 molů částic, které se
pohybují všude možně, místo tří,
ale plyny a kapaliny jsou hodně
dobré v pohybování se všude možně,
takže většina částic se náhodně pohybuje,
místo kmitání na jednom místě,
což obrovsky zvyšuje entropii.

Spanish: 
Pero aquí está la parte más fresca, la fórmula de Gibbs también nos dice si la reacción es espontánea o no.
Conocemos todos los sistemas tienden hacia el estado de energía más bajo posible, ya sea una bola rodando por una colina,
elástica que salte de nuevo en forma, o positivo
y los iones negativos formar un enlace.
"Delta G" es un tipo de energía, obviamente, por lo que se acerca de forma espontánea al nivel mínimo posible.
Así que si el valor de "Delta G" es negativo, es decir, si la energía libre disminuye, la reacción es espontánea.
Reacciones que son capaces de liberar energía libre
no necesita energía externa para que se proceda,
y esa es la definición misma de un espontáneo
reacción.
Así que si "Delta G" es positivo, la reacción no es espontánea, pero la reacción inversa es espontánea.
Si "Delta G" es cero, la reacción está en un estado de equilibrio y no discernible se produce en cualquier dirección.
Entonces, ¿qué acerca de la reacción que acabo de hacer?
Es espontánea a temperatura ambiente? Poder
Ocurre sin energía a lo largo de la conducción?
Bueno, sí, ya que acaba de ver que esto suceda,
pero vamos a hacer los cálculos!
Uso de Gibbs Fórmula y enchufar los números
hemos calculado hasta ahora,
vemos que la energía libre de Gibbs para esta
reacción es negativa 11 kilojoules.

English: 
But here's the coolest part, Gibbs formula also tells us whether the reaction is spontaneous or not.
We know all systems tend toward the lowest possible energy state, whether its a ball rolling down a hill,
elastic springing back into shape, or positive
and negative ions forming a bond.
"Delta G" is a type of energy, obviously, so it spontaneously approaches the minimum possible level.
So if the value for "Delta G" is negative, that is if the free energy decreases, the reaction is spontaneous.
Reactions that are able to release free energy
don't need external energy to make them proceed,
and that's the very definition of a spontaneous
reaction.
So if "Delta G" is positive, the reaction is non-spontaneous, but the reverse reaction is spontaneous.
If "Delta G" is zero, the reaction is in an equilibrium state and no discernible occurs in either direction.
So what about the reaction I just did?
Is it spontaneous at room temperature? Can
it occur without energy driving it along?
Well, yes because we just watched it happen,
but let's do the math!
Using Gibbs Formula and plugging in the numbers
we've calculated so far,
we see that the Gibbs free energy for this
reaction is negative 11 kilojoules.

Czech: 
Ale tady je ta lepší část, Gibbsova rovnice
nám také říká, jestli je reakce spontánní nebo ne.
Víme, že všechny systémy se snaží mít
co nejmenší energii, ať už to je míč, co se kutálí z kopce,
pružina, co se vrací do původní polohy
nebo kationty a anionty tvořící vazby.
"ΔG" je typ energie, takže se samovolně
přibližuje k nejnižší hladině.
Takže, pokud je "ΔG" záporné, volná 
energie se zmenšuje, reakce je spontánní.
Reakce, které odevzdávají volnou energii
nepotřebují vnější energii k průběhu.
A to je samotná definice
spontánní reakce.
Když je "ΔG" kladné, reakce není
spontánní, ale opačná reakce je.
Pokud je "ΔG" nula, reakce je v rovnováze
a nebude probíhat v žádném směru.
Takže, jak je to s tou naší reakcí?
Je spontánní za pokojové teploty?
Může probíhat bez vnější energie?
No, samozřejmě, protože to se
právě stalo, ale pojďme to spočítat.
Do Gibbsovy rovnice hodíme
čísla, která jsme si vypočítali.
Vidíme, že Gibbsova volná energie
této reakce je -11 kilojoulů.

Arabic: 
معادلة غيبز تنبئنا أيضًا
بما إذا كان التفاعل عفويًا أم لا.
نحن نعرف أن جميع الأنظمة
تنزع إلى حالة أدنى مستوى ممكن من الطاقة،
سواء أكانت كرة تتدحرج إلى أسفل تلة
أم شريط مطاطي ينقبض ليعود إلى شكله الأصلي
أم أيونات موجبة وسالبة تُشكل رابطة.
دلتا G هي نوع من الطاقة كما هو واضح،
لذا، فإنها تقترب عفويًا من أدنى مستوى ممكن.
وعليه إن كانت قيمة دلتا G سالبة،
أي إذا تناقصت الطاقة الحرة،
فإن التفاعل عفويّ.
التفاعلات القادرة على إطلاق طاقة حرة
لا تحتاج إلى طاقة خارجية
لتجعلها تواصل التفاعل،
وهذا هو تعريف التفاعل العفويّ.
لذا، إن كانت دلتا G موجبة،
يكون التفاعل غير عفويّ،
ولكن التفاعل العكسي يكون عفويًا.
إذا كانت دلتا G صفرًا
يكون التفاعل في حالة اتزان،
ولا يطرأ تغيرًا ملحوظًا في أي من الاتجاهين.
إذن، ماذا عن التفاعل الذي أجريته قبل قليل؟
هل هو عفويّ عند درجة حرارة الغرفة؟
هل يمكنه أن يحدث من دون طاقة تدفعه للاستمرار؟
حسنًا، نعم، فقد رأيناه يحدث قبل قليل،
ولكن لنجرِ الحسبة.
باستخدام معادلة غيبز،
وبإدخال القيم التي حسبناها حتى الآن،
نرى أن طاقة غيبز الحرة
لهذا التفاعل هي سالب 11 كيلوجول.

French: 
Mais voici la partie la plus froide, la formule de Gibbs nous dit aussi que la réaction est spontanée ou non.
Nous savons que tous les systèmes tendent vers l'état d'énergie le plus bas possible, que ce soit un roulement à billes sur une colline,
élastique retour élastique en forme, ou positive
et des ions négatifs en formant une liaison.
« Delta G » est un type d'énergie, de toute évidence, il se rapproche spontanément le minimum possible.
Donc, si la valeur de « Delta G » est négatif, qui est si l'énergie libre diminue, la réaction est spontanée.
Les réactions qui sont capables de libérer de l'énergie libre
ne ont pas besoin d'énergie externe pour les faire procéder,
et c'est la définition même d'un spontanée
réaction.
Donc, si « Delta G » est positif, la réaction est non spontanée, mais la réaction inverse est spontanée.
Si « Delta G » est égal à zéro, la réaction est dans un état d'équilibre et ne se produit perceptible dans les deux sens.
Alors qu'en est la réaction que je viens de faire?
Est-il spontanée à la température ambiante? Pouvez
il se produit sans énergie d'entraînement le long?
Eh bien, oui, parce que nous venons de voir arriver,
mais nous allons faire le calcul!
Utilisation de la formule de Gibbs et de brancher les numéros
nous avons calculé jusqu'à présent,
on voit que l'énergie libre de Gibbs pour cette
la réaction est de 11 kilojoules négatives.

Spanish: 
De hecho, es espontánea, ya que libera energía en lugar de que lo requieran con el fin de empezar a trabajar.
La energía que fue producida se utilizó para reorganizar
los enlaces en los reactivos,
para hacer más pequeñas las moléculas de productos, para romper
atracciones entre moléculas,
y para empujar algunas de las partículas, aparte de
forma sólida en forma líquida y gas,
que aumentó la entropía del sistema.
Así que, aunque la reacción absorbe una gran cantidad de energía térmica, no era necesario que la energía para hacerlo proceder,
debido a la gran variación de entropía solos
fue suficiente para mantener las cosas moviéndose a lo largo.
Así fórmula Gibbs confirma nuestros resultados anteriores con sólo un poco de sustracción - tipo bastante inteligente.
Y ahora, algo de su elegancia se ha transferido
dentro de ti,
Ahora que ya has visto este episodio de Crash
Curso de la química.
Si ha pagado ninguna atención, que ha aprendido:
que es difícil mantenerse organizado porque hay
tantas maneras de ser desorganizado,
que la segunda ley de la termodinámica dice
desorden, o entropía, ocurre en todas partes,
y que el cambio de entropía depende en última instancia de la cantidad de moléculas de las habitaciones tienen que moverse,
la cantidad de energía térmica de calor que tienen que desprender en las reacciones, y la temperatura alrededor de ellos.

Arabic: 
لذا، فهو تفاعل عفويّ بالفعل، لأنه يُطلق طاقة
بدلًا من الحاجة إليها لبدء التفاعل.
الطاقة التي تم إنتاجها
استُخدمت لإعادة ترتيب الروابط
في المواد المتفاعلة لصنع جزيئات نواتج أصغر،
ولقطع التجاذب بين الجزيئات،
ولدفع بعض الجسيمات بعيدًا عن بعضها بعضًا
لتتحول من الحالة الصلبة إلى سائل وغاز،
والذي بدوره زاد إنتروبيا النظام.
إذن، حتى مع أن التفاعل
امتص الكثير من الطاقة الحرارية
فإنه لم يكن بحاجة إلى الطاقة لجعله يستمر
لأن التغير الكبير في الإنتروبيا وحده
كان كافيًا لإبقاء التفاعل مستمرًا.
إذن، معادلة غيبز تؤكد نتائجنا السابقة
باستخدام عملية طرح صغيرة واحدة.
يا له من رجل ذكي!ّ
والآن،
لقد انتقل بعض ذكائه إليكم
الآن وقد شاهدتم هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
إذا انتبهتم للحلقة
فقد تعلمتم أن المحافظة على النظام أمر صعب
لأن هناك طرق عديدة للغاية لانعدام النظام،
وأن قانون الديناميكا الحرارية الثاني يعلّمنا
أن عدم الانتظام أو الإنتروبيا يحدث في كل مكان
وأن التغير في الإنتروبيا في النهاية
يعتمد على مقدار الحيز
الذي تملكه الجزيئات للتحرك،
ومقدار الطاقة الحرارية التي بإمكانها إطلاقها
في التفاعلات، وعلى درجة الحرارة من حولها.

French: 
Il est en effet spontané, car elle libère de l'énergie au lieu d'exiger dans le but de commencer.
L'énergie qui a été produit a été utilisé pour réorganiser
les liaisons dans les réactifs,
pour faire les petites molécules de produits, de briser
attractions entre les molécules,
et pousser à part certaines des particules à partir de
sous forme solide sous forme liquide et gazeuse,
qui a augmenté l'entropie du système.
Ainsi, même si la réaction a absorbé une grande quantité d'énergie thermique, il n'a pas besoin de cette énergie pour faire procéder,
parce que le grand changement d'entropie seule
était suffisant pour faire avancer les choses le long.
Ainsi, la formule Gibbs confirme nos résultats précédents avec juste une petite soustraction - gars très intelligent.
Et maintenant, certains de ses smartness a été transféré
en toi,
maintenant que vous avez regardé cet épisode de Crash
Chimie Cours.
Si vous avez payé une attention, vous avez appris:
qu'il est difficile de rester organisé parce qu'il
sont autant de façons d'être désorganisé,
que la deuxième loi de la thermodynamique dit
trouble ou entropie, se produit partout,
et que le changement d'entropie dépend en fin de compte sur la façon dont les molécules beaucoup de salle doivent se déplacer dans,
la quantité d'énergie thermique de la chaleur, ils doivent émettre dans les réactions, et la température autour d'eux.

English: 
It is indeed spontaneous, because it releases energy instead of requiring it in order to get started.
The energy that was produced was used to rearrange
the bonds in the reactants,
to make smaller product molecules, to break
attractions between molecules,
and to push some of the particles apart from
solid form into liquid and gas form,
which increased the entropy of the system.
So even though the reaction absorbed a lot of thermal energy, it didn't NEED that energy to make it proceed,
because the large change in entropy alone
was enough to keep things moving along.
So Gibbs formula confirms our earlier results with just one little subtraction -- pretty smart guy.
And now, some of his smartness has been transferred
into you,
now that you've watched this episode of Crash
Course Chemistry.
If you paid any attention, you learned:
that it's hard to stay organized because there
are so many ways to be disorganized,
that the second law of thermodynamics says
disorder, or entropy, happens everywhere,
and that the change in entropy ultimately depends on how much room molecules have to move around in,
how much heat heat energy they have to give off in reactions, and the temperature around them.

Czech: 
Tudíž je to opravdu spontánní reakce,
protože nepotřebuje žádnou vnější energii.
Energie, která vznikla se použila
na přeházení vazeb reaktantů,
čímž se vytvoří molekuly produktů,
a na přeměnu skupenství některých
pevných látek na tekutiny,
což zvýšilo entropii systému.
I přestože reakce přijala hodně tepelné
energie, nepotřebovala tu energii na průběh,
protože samotná změna entropie
stačila, aby reakce probíhala.
Takže Gibbsova rovnice naše výsledky
potvrdila jenom s jedním odčítáním.
A nyní, část jeho chytrosti
je nyní ve vás,
jelikož jste zhlédli episodu
Rychlokurzu chemie.
Pokud jste dávali pozor, 
tak jste se naučili:
že je těžké být uspořádaný, protože
existuje hodně způsobů, jak nebýt,
že druhý zákon termodynamiky říká,
že entropie se zvyšuje všude,
a že změna entropie závisí na prostoru,
ve kterém se molekuly pohybují,
kolik tepelné energie odevzdávají v
reakci a jejich okolní teplotě.

Spanish: 
Ha aprendido a Josiah Willard Gibbs y su fórmula para calcular la energía libre de Gibbs de una reacción,
que tanto la entropía y la energía libre de Gibbs son
las funciones del Estado,
y que el signo de la energía libre de Gibbs
decirnos si una reacción es espontánea.
Este episodio de Crash Course La química era
escrito por Edi Gonzalez.
El guión fue editado por Blake de Pastino, y nuestro consultor de la química fue el Dr. Heiko Langner.
Fue filmado, editado y dirigido por Nicholas Jenkins. Nuestro supervisor de guión era Caitlin Hofmeister.
Nuestro diseñador de sonido es Michael Aranda, y
nuestro equipo de gráficos se piensa Cafe.

Arabic: 
كما تعلمتم عن جوزيا ويلارد غيبز،
ومعادلته لحساب
طاقة غيبز الحرة في التفاعل،
وأن الإنتروبيا وطاقة غيبز الحرة
هما دالتا حالة
وأن إشارة طاقة غيبز الحرة
تخبرنا بما إذا كانت التفاعل عفويًا أم لا.
هذه الحلقة من Crash Course Chemistry
هي من تأليف إدي غونزاليز،
ونقح النص بلايك ديباستينو،
ومستشار الكيمياء كان د. هايكو لانغنر.
الحلقة من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز.
مشرف النص كانت كايتلين هوفمايستر
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Czech: 
Učili jste se o Josiahovi Willardovi
Gibbsovi a jeho energii a rovnici,
že entropie i Gibbsova volná
energie jsou stavové veličiny,
a že znaménko Gibbsovy energie nám
říká, jestli je reakce spontánní nebo ne.
Tuto episodu napsal Edi Gonzalez
Scénář upravil Blake de Pastino.
Chemický konzultant, Dr. Heiko Langner.
Natočil, upravil a režíroval Nicholas Jenkins.
Dozor nad scénářem, Caitlin Hofmeister.
Zvukař, Michael Aranda.
Grafický tým, Thought Cafe.

French: 
Vous avez appris Willard Gibbs et Josiah sa formule pour calculer l'énergie libre de Gibbs pour une réaction,
que l'entropie et à la fois l'énergie libre de Gibbs sont
des fonctions d'état,
et que le signe de l'énergie libre de Gibbs
nous dire si oui ou non une réaction est spontanée.
Cet épisode de Crash Course Chemistry était
écrit par Edi Gonzalez.
Le script a été édité par Blake de Pastino, et notre consultant en chimie était le Dr Heiko Langner.
Il a été filmé, édité et dirigé par Nicholas Jenkins. Notre superviseur était Caitlin Hofmeister.
Notre designer sonore est Michael Aranda, et
notre équipe graphique est pensée Cafe.

English: 
You learned about Josiah Willard Gibbs and his formula to calculate the Gibbs free energy for a reaction,
that both entropy and Gibbs free energy are
state functions,
and that the sign of the Gibbs free energy
tell us whether or not a reaction is spontaneous.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez.
The script was edited by Blake de Pastino, and our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited and directed by Nicholas Jenkins. Our script supervisor was Caitlin Hofmeister.
Our sound designer is Michael Aranda, and
our graphics team is Thought Cafe.
