
Dutch: 
Hoe stel jij je een atoom voor? Misschien zoals dit voorbeeld, of dit, of misschien deze?
Als je je atomen al op deze manier kan voorstellen,
dan weet je al meer over de atoomtheorie dan wetenschappers 100 jaar geleden.
En al veel meer dan wat wetenschappers wisten 2500 jaar geleden.
De Griekse filosoof Leucippus en zijn leerling Democritus
waren de eersten die zeiden dat materie opgebouwd is uit kleine deeltjes.
Niemand weet hoe ze dit gevonden hebben, maar de Griekse filosofen vonden deze theorie niet zo speciaal -
ze dachten gewoon dat als je iets heel veel keer na elkaar in kleinere stukken blijft opdelen,
je uiteindelijk een klein deeltje krijgt dat je niet meer verder kan delen.
Ze gaven deze deeltjes de naam "atomos", wat "ondeelbaar" betekent.
Dus, ze dachten dat ijzer uit ijzerdeeltjes bestond
en dat klei gemaakt was uit kleideeltjes en kaas uit kaasdeeltjes.
En de eigenschappen van elke stof werd bepaald door de vorm van de atomen.
Dus, ze dachten dat ijzeratomen hard waren en aan elkaar hingen met haken,
kleiatomen waren zachter en hingen aan elkaar zoals gewrichten wat klei veel flexiber maakt,
en kaasatomen waren kneedbaar en lekker.

Arabic: 
كيف تتخيلون الذرة في أذهانكم؟
هكذا؟ أم هكذا؟ أم ربما أحد هذه؟
إن كنتم تفهمون الذرات
لدرجة تكفي لتتخيلوا أي شكل من هذه الأشكال،
فإنكم تعرفون عن النظرية الذرية
أكثر مما كان يعرفه العلماء قبل مئة سنة فقط.
وأكثر بكثير مما اعتقدوا
أنهم يعرفونه قبل 2500 سنة.
حينها خطرت لأول مرة
للفيلسوف الإغريقي ليوكيبوس وتلميذه ديموقريطوس
فكرة أن المادة تتشكل من جسيمات صغيرة.
لا يعلم أحد كيف توصلوا إلى هذا المفهوم،
ولكنهما لم يعتقدا أن الجزئيات مميزة بشكل خاص،
وإنما اعتقدا أنه إن تم شطر شيء
إلى نصفين لمرات كافية،
فسنصل في النهاية
إلى جسيم لا يمكن شطره مجددًا بعد ذلك.
أطلقوا على هذه الجسيمات اسم 'A Tomos'
والذي يعني "غير قابل للتقطيع"
أو "غير قابل للتجزئة".
اعتقدا ببساطة أن الحديد يتكون من جسيمات حديد،
وأن الصلصال يتكون من جسيمات صلصال،
والجبن يتكون من جسيمات جبن.
ونسبوا خصائص كل مادة إلى شكل الذرات.
لذا اعتقدوا أن ذرات الحديد كانت صلبة
ومتماسكة بواسطة خطافات،
وذرات الصلصال كانت أطرى
وترتبط بمفصال كروية جعلتها مرنة،
وذرات الجبن كانت إسفنجية ولذيذة.

Spanish: 
Cómo te imaginas un átomo?
Como éste?, éste, o tal vez como uno de esos?
Si entiendes lo suficiente acerca de átomos para visualizar alguna de estas cosas,
entonces sabes más de teoría atómica de lo que los científicos sabían hace solo cien años.
Y mucho más de los que sabían hace 2500 años.
Allí fue cuando los filósofos Leucipo y su pupilo Demócrito
tuvieron la idea de que la materia esta compuesta de pequeñas partículas
Nadie sabe como desarrollaron ese concepto
pero no creían que las partículas fueran particularmente especiales,
ellos solo pensaban que si se cortaba algo en mitades las suficientes veces
eventualmente se alcanzaría una partícula que no se pudiera cortar más.
Le dieron a esas partículas el nombre de 'A Tomos'
que significa irrompible o indivisible
Así que básicamente, pensaban que el hierro estaba hecho de partículas de hierro
y la arcilla estaba hecha de partículas de arcilla
y el queso estaba hecho de partículas de queso.
Y les atribuyeron propiedades de cada substancia de la forma de los átomos.
Así creían que los átomos de hierro eran duros y se sujetaban unos a otros con ganchos.
Los átomos de arcilla eran más suaves y estaban sujetados por articulaciones que los hacían flexibles
Y los átomos de queso eran esponjosos y deliciosos.

English: 
How do you picture an atom in your mind – like
this, or like this, or maybe one of these?
If you understand enough about atoms to visualize
any of those things,
then you know more about atomic theory than
scientists did just 100 years ago.
And, like, WAY more than they thought they
knew 2500 years ago.
That's when Greek philosopher Leucippus and
his pupil Democritus
first came up with the idea that matter is
composed of tiny particles.
No one knows how they developed this concept, but they didn't think the particles were particularly special –
they just thought that if you cut something
in half enough times,
eventually you'll reach a particle that can't
be cut anymore.
They gave these particles the name "atomos,"
which means uncuttable or indivisible.
So basically, they thought that iron was made
up of iron particles
and clay was made up of clay particles and
cheese was made up of cheese particles.
And they attributed properties of each substance
to the forms of the atoms.
So, they thought that iron atoms were hard
and stuck together with hooks,
clay atoms were softer and attached by ball
and socket joints that made them flexible,
and cheese atoms were squishy and delicious.

Slovak: 
Ako si predstavuješ atóm?
Takto? Takto? Alebo ako jeden z týchto?
Ak atómom rozumieš dostatočne na to, aby si si vedel predstaviť ktorýkoľvek z týchto,
potom vieš o atómovej teórii viac, ako vedec pred iba sto rokmi.
A oveľa viac, ako si mysleli, že vedia, pred 2500 rokmi.
To bolo, keď grécky filozof Leukippos a jeho žiak Démokritos
ako prví prišli s nápadom, že sa hmota skladá z drobných častíc.
Nikto nevie, ako vyvinuli tento koncept,
ale nemysleli si, že tieto častice sú niečím špeciálne.
Len si mysleli, že ak niečo rozkrojíš napoly dostatočne veľakrát,
sa eventuálne dostaneš k častici, ktorá sa už ďalej rozkrojiť nedá.
Dali týmto časticiam meno „átomos“,
čo znamená „nekrájateľný“ alebo „nedeliteľný“.
Jednoducho povedané, mysleli si, že železo pozostávalo zo železných častíc
a hlina pozostávala z hlinených častíc
a že syr pozostával zo syrových častíc.
A tak priradili vlastnosti každej hmoty k tvaru jej atómov.
Takže si mysleli, že atómy železa boli tvrdé a navzájom spojené háčikmi.
Atómy hliny boli mäkšie a spojené guľovými kĺbmi, vďaka ktorým boli flexibilné.
A atómy syra boli pružné a chutné.

Chinese: 
你想象中的原子是什么样的？
像这样? 这样? 或是这样?
如果你足够了解原子而能形成这些思维图像
那你比100年前研究原子论的
任何科学家都要厉害
当然更远比2500年前那些人更厉害
那时候古希腊哲学家留基伯和他的学生德谟克里特斯
第一个提出了物质是由小粒子组成的这一观点
没有人知道这个概念是如何发展出来的
但是他们没有认为这些微粒很特别
他们认为如果你把某个东西对切足够多次
最终你会得到一个不能再切的微粒
他们给这种粒子取了个名字叫做"原子"
意思是"无法切割" 或者说 "无法分割"
基本上，他们认为铁是由铁粒子组成的
粘土是由粘土粒子组成的
奶酪是由奶酪粒子组成的
并且每种物质的属性和特性都取决于组成它们的原子
所以，他们认为铁原子是硬的而且由钩子连在一起
粘土粒子要软一些并且由球连接
共同的球窝使它们很灵活
而奶酪粒子黏黏的而且很好吃

Slovak: 
Dáva to určitý zmysel, keď nemáš prístup
k elektrónovým mikroskopom alebo výbojovým trubiciam alebo práci generácií predošlých vedcov.
Pretože faktom je, že atómová teória ako ju poznáme dnes, je výsledkom stoviek,
ak nie tisícok rôznych pohľadov na vec.
Niektoré modely, ako Leukippov, boli iba hádaním naslepo.
Ako postupoval čas, boli mnohé ďalšie výsledkom dôsledného experimentovania.
Avšak, tak ako to bolo vo všetkých prípadoch vedy,
mohol stavať každý vedec iba na tom, čo už sa vedelo.
Hovorili sme v posledných týždňoch veľa o jemných detailoch chémie
a budeme s tým pokračovať, keď sa presunieme k jadrovej chémii
a potom k základom organickej chémie.
Ale predtým, ako to urobíme, som si chcel spraviť trochu času pre vysvetlenie toho, odkiaľ vieme to,
čo dnes o atóme vieme,
a odkiaľ vieme, že sme sa k úplnému výsledku zatiaľ nedopracovali.
História atómovej teórie: Crash Course Chemistry #37
- preložila Erika Belicová -
Teraz si možno myslíte, že potom, ako prišli Leukippos a Démokritos s všeobecnou predstavou atómov,
by bolo pre niekoho veľmi jednoduché, zobrať túto malú nedeliteľnú loptičku a rozvinúť teóriu okolo nej.

Spanish: 
Hoy eso tiene algo de sentido si no se tiene acceso
a microscopios electrónicos o tubos de rayos catódico o al trabajo de generaciones de científicos anteriores
el hecho es que, la teoría de los átomos como la conocemos hoy día es el producto de cientos,
si no de miles de diferentes estudios.
Algunos modelos, como el de Lucipo, eran solo meras suposiciones
Con el tiempo, muchos más fueron resultado de rigurosa experimentación.
Pero como ha sido el caso en toda la ciencia,
cada científco construye sobre lo que se ha aprendido anteriormente.
Hemos estado hablando mucho acerca de los pequeños detalles de la química en las últimas semanas
y vamos a seguir haciéndolo mientras avanzamos a la química nuclear,
y luego a las bases de la química orgánica.
Pero antes de eso, quiero hacer un espacio para explicar como sabemos
lo que sabemos del átomo hoy día,
y cómo sabemos que aún no hemos terminado de entenderlo.
♫ ♫ tema de la música
Ahora sabes que una vez Leucipo y Demócrito tuvieron una idea general acerca de los átomos,
sería muy facil para alguien más tomar esa pequeña e indivisible bola y seguir con ella.

Chinese: 
这些说法很直观，前提是如果你没有接触过
电子显微镜或阴极射线管
或者前几代科学家的工作
因为我们今天所知的原子理论是
成百上千种不同的深刻见解相互融合的产物
有些像留基伯模型之类的只是瞎猜而已
随着时间的推移，更多的见解从严密的实验中产生
但是，正如在所有科学中一样
每个科学家的见解都建立在他曾经学习的东西上
我们最近几周讨论了化学研究的很多细节
当然我们在讲核化学的时候也会这样做
讲有机化学基础的时候也会
但在此之前，我想拿点时间来解释
我们是如何达到我们目前对原子的认知的
以及我们是怎么知道我们还没有搞清楚它的
翻译：糖醋陈皮   杨杨youngs
校对： 呆哥   Zijie Zhu
总监：JING-TIME
现在你也许认为留基伯和德谟克里特斯
提出了原子的总的概念以后
其他人再研究和使用

Dutch: 
Nu, dit klinkt wel redelijk logisch, maar nu hebben wij elektronenmiscropen,
kathodestraalbuizen of het onderzoek van vorige wetenschappers om de werkelijke atoombouw te achterhalen.
Nu hebben we atoomtheorie dat het resultaat is van honderden,
zelfs duizenden verschillende inzichten.
Sommige atoommodellen zoals dat van Leucippus, waren enkel wilde gokken.
Maar later werden atoommodellen gemaakt op basis van experimenten.
Maar zoals altijd bij wetenschap, moet iedere wetenschapper verderbouwen op wat de weterschappers ervoor ontdekten.
We hebben al wat gepraat over de enkele details in vorige episodes,
verder zullen we nog de kernchemie en organische chemie bespreken,
maar eerst wil ik het hebben over hoe we nu tot het hedendaagse atoommodel zijn gekomen,
en hoe we weten dat we er nog steeds niet helemaal uit zijn.
 
Nu zou je misschien denken dat Leucippus en Democritus op het algemene idee van atomen ontdekten,
maar het zou heel gemakkelijk zijn voor een ander om verder te bouwen op hun ideeën.

Arabic: 
وهذا منطقي إلى حد ما
إن لم يكن في متناولكم مجاهر إلكترونية
أو أنابيب أشعة مهبطية
أو أعمال أجيال من العلماء السابقين.
لأن الحقيقة هي أن النظرية الذرية،
كما نعرفها الآن،
هي نتاج مئات أو ربما آلاف التأملات المختلفة.
كانت بعض النماذج تخمينات غير مدروسة،
مثل نموذج ليوكيبوس.
ومع مرور الوقت، أصبحت العديد
من النماذج نتيجة تجارب شديدة الدقة.
لكن، وكما كان حال جميع فروع العلم،
فقد بنى كل عالم على ما تمت معرفته قبله.
لقد تحدثنا كثيرًا عن التفاصيل الدقيقة
للكيمياء في الأسابيع الماضية،
وسنستمر في فعل ذلك
عند انتقالنا إلى الكيمياء الذرية،
وبعدها إلى أساسيات الكيمياء العضوية.
لكن قبل ذلك، أردت أن أخصص بعض الوقت
لشرح كيف نعرف ما نعرفه عن الذرة اليوم.
وكيف نعرف أننا لم ننتهِ من البحث في الأمر بعد.
قد تظنون أنه حالما اقترح
ليوكيبوس وديموقريطوس الفكرة العامة للذرات،
كان من السهل أن يأخذ أحد آخر فكرة تلك
الكرة الصغيرة التي لا تتجزأ ويكمل البحث فيها،

English: 
Now this makes a certain amount of sense if you don't happen to have access to electron microscopes
or cathode-ray tubes or the work of generations
of previous scientists.
Because the fact is atomic theory as we know
it today is the product of hundreds,
if not thousands,
of different insights.
Some models, like that of Leucippus, were
just blind guesses.
As time went on, many more were the result
of rigorous experimentation.
But, as has been the case in all science, each scientist built on what had been learned before.
We've been talking a lot about the fine details
of chemistry in recent weeks,
and we're gonna keep doing that as we move on to nuclear chemistry and then to the basics of organic chemistry,
but we do, I wanted to set aside some time to explain how we know what we know about the atom today,
and how we know that we're not quite done
figuring it out.
[Theme Music]
Now you might think that once Leucippus and Democritus came up with the general idea of atoms,
it'd be pretty easy for someone else to take
that little, indivisible ball and run with it.

Spanish: 
Pero estarías equivocado.
Los siguientes desarrollos importantes  en teoría atómica no surgirían
por cerca de 2300 años.
Ya les he mencionado, por ejemplo, acerca del químico francés Antoine Lavoisier
quien propuso la ley de conservación de la masa,
que establece que, incluso si la materia cambia de forma o modalidad,
su masa permanece igual.
Y usted debe recordar el profesor Inglés, James Dalton,
quien determinó que los elementos existen como paquetes discretos de la materia.
Gracias a estas y otras grandes mentes, por la década de 1800
Tuvimos un mejor agarre en el comportamiento general de los átomos.
La siguiente pregunta lógica era ¿Por qué?
¿Por qué se comportan como lo hacen?
Esto condujo a la investigación de la estructura atómica.
En la década de 1870, los científicos comenzaron a investigar de qué estaba hecho, utilizando tubos de descarga.
Básicamente, tubos llenos de gas con electrodos en cada extremo,
que emiten luz cuando una corriente eléctrica pasa a través de ellos.
Básicamente, lo que es una luz de neón.
Debido a que esta luz fue producida originalmente por un electrodo negativo o cátodo,
se llamó rayos catódicos y tenía una carga negativa.
Pero en 1886, el físico alemán, Eugen Goldstein
encontraron que los tubos también emiten luz desde el electrodo positivo.

Arabic: 
ولكنكم ستكونون مخطئين.
لم يحدث التقدم النوعي التالي
في النظرية الذرية لنحو 2300 سنة.
فمثلاً، سبق وأخبرتكم
عن الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه
والذي اقترح قانون حفظ الكتلة،
وينص على أنه
حتى حين تغير المادة شكلها أو حالتها،
تبقى كتلتها كما كانت.
وينبغي عليكم أيضًا
تذكر المعلم الإنجليزي جيمس دالتون
والذي أثبت أن العناصر موجودة
كرزم منفصلة من المادة،
بفضل هاذين الرجلين وأشخاص عباقرة آخرين،
بحلول القرن التاسع عشر،
كنا نمتلك فهمًا أفضل للتصرف العام للذرات.
والسؤال المنطقي الذي تلا ذلك هو: لماذا؟
لماذا تتصرف بهذه الطريقة؟
أدى هذا إلى البحث في البنية الذرية.
في سبعينيات القرن التاسع عشر، بدأ العلماء في
فحص مكوّنات الأشياء باستخدام أنابيب التفريغ.
وهي ببساطة أنابيب مليئة بالغاز
مع قطب كهربائي في كل طرف
وتشع نورًا حين يمر من خلالها تيارات كهربائية.
وهذا هو ضوء النيون فعليًا.
لأنه تم إصدار هذا الضوء
من قبل قطب كهربائي سالب أو مهبط
أطلِق عليه اسم الشعاع المهبطي،
وكانت شحنته سالبة.
لكن في 1886،
اكتشف الفيزيائي الألماني يوغين غولدشتاين
أن الأنابيب تشع ضوءًا
من الأقطاب الكهربائية الموجبة أيضًا.

Slovak: 
Ale mýlite sa.
Ďalší značný vývin atómovej teórie neprichádzal
počas takmer 2300 nasledujúcich rokov.
Už som ti napríklad rozprával o francúzskom chemikovi menom Antoine Lavoisier,
ktorý definoval Zákon zachovania hmotnosti,
ktorý hovorí o tom, že aj ak hmota zmení svoj tvar alebo formu,
jej hmotnosť sa nezmení.
A mal by si si pamätať anglického učiteľa, Johna Daltona,
ktorý stanovil, že prvky existujú ako oddelené balíčky hmoty.
Vďaka nim, a iným veľkým mysliteľom, sme začiatkom 19. storočia
mali lepšiu predstavu o všeobecnom správaní atómov.
Ďalšia logická otázka bola: Prečo?
Prečo sa správajú tak, ako sa správajú?
Toto viedlo k skúmaniu štruktúry atómov.
V 70. rokoch 19. storočia začali vedci zisťovať, z čoho pozostávala hmota, pomocou výbojových trubíc.
Skrátka, trubíc naplnených plynom s elektródami na oboch koncoch,
ktoré produkovali svetlo, keď nimi prechádzal elektrický prúd.
Jednoducho to, čo poznáme ako neónové trubice.
Pretože toto svetlo bolo pôvodne produkované zápornou elektródou alebo katódou,
bolo pomenované katódové žiarenie a malo záporný náboj.
Ale v roku 1886 nemecký fyzik, Eugen Goldstein,
zistil, že trubice taktiež produkovali svetlo z kladnej elektródy.

English: 
But you'd be wrong.
The next major developments in atomic theory
didn't come along for nearly 2300 YEARS.
I've already told you,
for instance,
about the French chemist Antoine Lavoisier,
who proposed the law of conservation of mass,
which states that even if matter changes shape
or form, its mass stays the same.
And you should remember the English teacher
James Dalton
who determined that elements exist as discreet
packets of matter.
Thanks to these, and other great minds, by the 1800s we had a better grip on the general behavior of atoms.
The next logical question was "Why? Why do
they behave the way they do?"
This led to the investigation of atomic structure.
In the 1870s, scientists began probing what
stuff was made of using discharge tubes,
basically gas-filled tubes with electrodes
in each end,
which emit light when an electrical current passes through them – basically, what a neon light is.
Because this light was originally produced
by a negative electrode, or cathode,
it was called a cathode ray,
and it had a negative charge.
But in 1886, German physicist Eugen Goldstein found that the tubes also emitted light from the positive electrode,

Dutch: 
Maar je bent fout.
De volgende grote ontdekking in de atoomtheorie kwam pas 2300 jaar later.
Ik heb je bevoorbeeld al verteld
dat de Franse chemicus Antoine Lavoisier die de wet van behoud van massa,
die zegt dat zelfs als massa verandert van vorm, de massa dezelfde blijft.
En de Engelse leerkracht James Dalton
achterhaalde dat elementen bestaan als discrete deeltjes.
Dankzij deze personen en anderen, hadden we al tegen de jaren 1800 een beter beeld over hoe atomen zich gedragen.
De volgende logische vraag is "Waarom? Waarom gedragen atomen zich op een bepaalde manier?"
Dit leidde tot het onderzoek naar de atoomstructuur.
In de jaren 1870 begonnen wetenschappers te experimenteren met gasontladingsbuizen,
dit zijn buizen gevuld met gas en met elektroden aan beide kanten,
de buizen zenden licht uit wanneer er een elektrische stroom doorloop - zoals een neonlamp.
Omdat dit licht aanvankelijk geproduceerd werd door een negatieve elektrode, of kathode,
werd het een kathodestraal genoemd, en het had een negatieve lading.
Maar in 1886, vond de Duitse fysicus Eugen Goldstein, dat buizen ook licht vanuit de positieve elektrode straalden,

Chinese: 
这个概念来研究原子就方便多了——但你错了
下一个原子理论的主要发展
在2300多年后才出现
我已经告诉你们了，比方说
法国化学家安托万·拉瓦锡
提出了物质守恒定律
说即使物质改变了形状或组成
它的质量保持不变
你应该也记得英国教师詹姆斯·道尔顿
他坚信元素是以一块块很小的物质的形式存在的
感谢这些和其他的十九世纪伟大的人们
我们对原子的宏观表现有了更好的理解
下一个逻辑问题是
为什么？为什么它们的行为是这样的？
这使得我们去研究原子的结构
在十九世纪七十年代，科学家开始
用充满气体，两端有电极的放电管研究物质是由什么构成的
当电流通过它们的时候，放电管发出光
基本上这就是霓虹灯的工作原理
因为最初这些光是由负极
或者说是阴极产生的，所以叫做阴极射线
并且带有负电荷
但是在1886年，德国物理学家尤金·戈尔德斯泰因发现
放电管的正极也会发光

English: 
basically, a ray headed in the opposite direction, which meant that there must also be a positive charge in matter.
Goldstein didn't fully understand what he'd
discovered here –
I mean, scientists still hadn't figured out what was responsible for the negative charge in the rays either.
Then, English physicist J.J. Thompson took
the discharge tube research further:
by measuring how much heat the cathode rays
generated,
how much they could be bent by magnets and
other things,
he was able to estimate the mass of the rays.
And the mass was about 1000 times lighter than a hydrogen, the smallest bit of matter known at the time.
He concluded that the cathode "rays" weren't
rays or waves at all, but were, in fact,
very light, very small
negatively-charged particles.
He called them "corpuscles;" we call them
"electrons."
So even though we didn't understand what shapes
they took,
we knew that there were both negative and
positive components to matter.
The next question was "How were they arranged
in the atom?"
Thompson knew that the atom overall had a
neutral charge,

Slovak: 
Skrátka, našiel lúč smerujúci opačným smerom,
čo znamenalo, že hmota musí obsahovať aj kladný náboj.
Goldstein sám poriadne nerozumel tomu, čo tu objavil.
Chcem tým povedať, že vedci v tom čase stále neprišli ani na to, čo spôsobuje záporný náboj žiarenia.
Potom posunul anglický fyzik J. J. Thompson výskum s výbojovými trubicami na vyššiu úroveň.
Meraním množstva tepla, ktoré katódové žiarenie produkovalo,
ako veľmi sa dalo ohnúť pomocou magnetov a iných vecí,
bol schopný odhadnúť hmotnosť lúčov žiarenia.
A táto hmotnosť bola približne tisíckrát menšia, ako hmotnosť atómu vodíka,
najmenšej známej častice hmoty tej doby.
Z toho vyvodil, že katódové žiarenie nepozostávalo z lúčov ani vĺn,
ale v skutočnosti z veľmi ľahkých, veľmi malých záporne nabitých častíc.
Nazval ich korpuskulá (= telieska).
My ich nazývame elektróny.
Takže aj keď sme nerozumeli tomu, aké tvary naberali,
vedeli sme, že v hmote boli obsiahnuté záporné aj kladné komponenty.
Ďalšou otázkou bolo:
Ako boli usporiadané v atóme?
Thompson vedel, že atóm ako celok je elektricky neutrálny,

Dutch: 
eigenlijk een straal dat uit de tegenovergestelde richting komt, dus moest de materie ook een positieve lading bevatten.
Goldstein wist zelf niet volledig welke ontdekking hij hier deed,
ik bedoel, wetenschappers hadden nog steeds niet gevonden hoe de stralen een negatieve lading konden hebben.
Toen ging de Engelse fysicus J.J. Thompson verder met experimenteren met de gasontladingsbuis:
door te meten hoeveel hitte de kathodestralen opwekten,
en hoe de stralen door magneten en andere dingen konden worden afgebogen,
kon hij een schatting van de massa van de stralen maken.
En de massa was ongeveer 1000 keer lichter dan waterstof, het kleinste massadeeltje dat ze toen kenden.
Hij besloot dat de kathodestralen geen golven waren maar eigenlijk
hele lichte, hele kleine deeltjes met een negatieve lading.
Hij noemde deze deeltjes "corpusculen", nu noemen wij deze deeltjes "elektronen".
Hoewel wij niet verstonden welke vormen deze hadden,
wisten we wel dat de materie negatieve en positieve componenten bevatten.
De volgende vraag was "hoe waren deze georganiseerd in het atoom?"
Thompson wist dat het atoom algemeen een neutrale lading had,

Spanish: 
Básicamente, un rayo dirigiéndose en la dirección opuesta,
lo que significa que debe haber también una carga positiva en la materia.
Goldstein no entendió plenamente lo que había descubierto aquí,
Quiero decir, los científicos aún no descifraban lo que era responsable de la carga negativa en los rayos tampoco.
Entonces, el físico Inglés, J. J Thompson tomó la investigación del tubo de descarga más lejos.
Al medir cuánto calor generado por los rayos catódicos,
cuánto podían ser doblados por los imánes y otras cosas,
él fue capaz de estimar la masa de los rayos.
Y la masa era aproximadamente 1.000 veces más ligero que un hidrógeno,
lo más pequeño de la materia conocido en ese tiempo.
Llegó a la conclusión de que los "rayos catódicos" no eran rayos u ondas en absoluto,
pero eran, de hecho, muy ligeras, muy pequeñas partículas con carga negativa.
El los llamó corpúsculos.
Nosotros los llamamos electrones.
Así que, aunque no entendíamos qué formas que tomaron,
sabíamos que eran ambos componentes negativos y positivos a la materia.
La siguiente pregunta era--
¿Cómo fueron dispuestos en el átomo?
Thompson sabía que el átomo en general tenía una carga neutra

Chinese: 
也就是说，有射线朝着相反的方向射出
这就意味着物质中一定也存在正电荷
戈尔德斯泰因并没有完全理解他发现了什么
我的意思是——科学家们至今也没有弄明白
射线中存在负电荷的原因
之后，英国物理学家J.J·汤姆逊通过测量阴极射线产热量
以及它们能被磁体或者其它的物质影响
从而偏转的性质，来进一步研究放电管
他也能够估计射线的质量
它的质量比氢原子要轻一千倍
这是当时所知道的最小的物质
他得出结论，阴极“射线”不是射线也不是波
事实上，它是非常轻，非常小，带负电荷的微粒
他把它们称作“微粒”，我们叫它“电子”
所以即使我们不知道它们呈什么形状
我们也能知道物质中同时存在正负粒子
下一个问题是：它们如何在原子中排布？
汤姆逊知道原子都是电中性的
所以他假设负电荷

Arabic: 
وهو فعليًا شعاع يتجه في الاتجاه المعاكس،
وهذا يعني
أنه لا بد من وجود شحنة موجبة في المادة.
لم يفهم غولدشتاين ما اكتشفه هنا تمامًا،
أعني، لم يكتشف العلماء في ذلك الوقت
ما المسؤول عن الشحنة السالبة في الأشعة أيضًا.
ثم قام الفيزيائي الإنجليزي ج. ج. طومسون
بإحراز تقدم في دراسة أنابيب التفريغ.
من خلال قياس كمية الحرارة
التي تولّدها الأشعة المهبطية،
وإلى أي مدى يمكن للمغناطيسات
وأشياء أخرى أن تتسبب في انحنائها،
استطاع أن يقدّر كتلة الأشعة.
وكانت الكتلة أقل بألف مرة تقريبًا
من كتلة الهيدروجين،
والتي كانت أصغر جزء مادي معروف في ذلك الوقت.
استنتج أن الأشعة المهبطية
لم تكن أشعة أو موجات على الإطلاق،
لكنها كانت في الحقيقة
جسيمات صغيرة وخفيفة جدًا سالبة الشحنة.
أطلق عليها اسم الكريات،
لكننا نسميها إلكترونات.
إذن، بالرغم من أننا لم نفهم كيف كانت أشكالها،
علمنا أنها كانت
مكوّنات سالبة وموجبة الشحنة للمادة.
وكان السؤال التالي:
كيف تم ترتيبها في الذرة؟
علم طومسون
أن شحنة الذرة الإجمالية كانت متعادلة،

Spanish: 
por lo que se imaginaba que los electrones cargados negativamente deben ser distribuidos al azar
en una matriz cargada positivamente.
Y el mismo Inglés Thompson visualizó este modelo como un postre familiarizado Inglés.
Pudin de pasas
la matriz positiva siendo el pudin
y los electrones, los pedazos de fruta flotando al azar dentro
Incluso hoy en día, el modelo atomico de Thompson continúa siendo llamado "El modelo de pudín de pasas".
Y mientras que el movimiento de un electrón es al azar,
la distribución general de ellos no lo es.
El siguiente gran paso fue tomada por el neozelandés, Earnest Rutherford en 1909.
Diseñó un experimento utilizando una hoja extremadamente fina lámina de oro y una pantalla recubierta con sulfuro de zinc.
Bombardeó la laminilla con partículas alfa,
que en realidad no sabía lo que eran,
sólo que fueron producidos por la desintegración del radio.
Fueron cargados positivamente y eran muy, muy pequeños.
Él espera que traspasaran a la perfección a través de la lámina sin deflexión,
y muchos de ellos hicieron precisamente eso.
Pero como se vio después, algunas de las partículas fueron desviados a grandes ángulos
y, a veces, casi en línea recta hacia atrás.
La única explicación para esto es que toda la carga positiva en un átomo,
la carga que repele una partícula alfa,

English: 
so he imagined that the negatively charged electrons must be distributed randomly in a positively charged matrix.
And the very English Thompson visualized this
model as a familiar English dessert:
plum pudding, the positive matrix being the cake, and the electrons the random, floating bits of fruit within it.
Even today, Thompson's model of the atom continues
to be called the "plum pudding model."
And while a single electron's motion is random,
the overall distribution of them is not.
The next big step was taken by New Zealander
Ernest Rutherford in 1909.
He designed an experiment using an extremely thin sheet of gold foil and a screen coated with zinc sulfide.
He bombarded the sheet with alpha particles,
which he didn't really know what they were,
just that they were produced by the decay of radium, they were positive charged, and they were really, really small.
He expected them to just fly right through the foil, with no deflection, and many of them did just that.
But as it turned out, some of the particles were deflected at large angles and sometimes almost straight backward.
The only explanation for this was that the
entire positive charge of an atom,
the charge that would repel an alpha particle,

Arabic: 
لذا تصوّر أنه لا بد أن تكون الإلكترونات
سالبة الشحنة موزعة بشكل عشوائي
في مصفوفة موجبة الشحنة.
وتخيل طومسون الإنجليزي
هذا النموذج وكأنه حلوى إنجليزية معروفة،
وهي البودينغ،
بحيث تكون المصفوفة موجبة الشحنة هي الكعك
والإلكترونات هي قطع الفواكه العشوائية
التي تعوم داخلها.
وحتى في عصرنا هذا، لا يزال
نموذج طومسون للذرة يُدعى نموذج البودينغ.
وبينما من الصحيح
أن حركة إلكترون وحيد هي عشوائية بالفعل،
إلا أن توزيعها الإجمالي ليس كذلك.
حدثت النقلة النوعية التالية
على يد النيوزيلندي إرنست رذرفورد في عام 1909.
قام بتصميم تجربة باستخدام صفيحة رقيقة جدًا
من رقاقة ذهبية ولوحة مغطاة بكبريتيد الزنك.
سلّط وابلاً من جسيمات ألفا على الرقاقة،
ولم يكن يعرف ما هي في الحقيقة
سوى أنها تُنتج من اضمحلال الراديوم
وكانت شحنتها موجبة وكان حجمها متناهي الصغر.
توقع أن تخترق الرقاقة من دون أن تنحرف،
وهذا ما فعله العديد منها.
لكن كما تبيّن،
انحرفت بعض الجسيمات بزوايا منفرجة،
وفي بعض الأحيان،
كاد بعضها أن ينحرف بالاتجاه المعاكس تمامًا.
التفسير الوحيد لهذا
هو أن الشحنة الموجبة الكاملة لذرة،
وهي الشحنة التي تنفر جسيمات ألفا،

Dutch: 
dus hij stelde zich voor dat negatief geladen elektronen willekeurig over een positief geladen matrix verdeeld waren.
En Thompson stelde dit model voor als een typisch Engels dessert,
"plum pudding" (rozijnencake), de positieve matrix was de cake en de rozijnen waren elektronen.
Zelfs vandaag, wordt Thompson's atoommodel nog steeds het "plum pudding model" genoemd.
En terwijl de beweging van één elektron wel willekeurig is, is de verdeling niet willekeurig.
De volgende grote stap werd gezet door de Nieuw-Zeelander Ernest Rutherford in 1909.
Hij ontwierp een experiment met gebruik van een dun blaadje goudfolie en een scherm bedekt met zinksulfide.
Hij bombardeerde dit scherm met alfadeeltjes, hij wist niet wat deze deeltjes waren,
allen dat ze geproduceerd werden bij afbraak van radium, ze waren positief geladen en heel, heel klein.
Hij verwachtte dat de deeltjes gewoon recht door de folie zouden vliegen, zonder afbuiging, en vele deeltjes gingen gewoon rechtdoor.
Maar sommige partikels werden wel afgebogen over een grote hoeken en soms volgen ze zelfs terug in omgekeerde richting.
De enige reden hiervoor was dat volledige positieve lading van een atoom,
de lading dat alfadeeltjes zou afstoten,

Chinese: 
都随机地分布在正电荷之中
英国人汤普森使这个模型变得更直观
这个模型很像一种英式甜点：葡萄干布丁
正电荷整体是蛋糕
负电荷是随意地漂浮在里面的水果
直到今天，汤普森的原子模型
仍然被叫做“葡萄干布丁模型”
尽管单个电子的运动是随机的
它们在整体上的分布就不是这样了
下一大步是由新西兰人卢瑟福在1909年迈进的
他用非常薄的金箔
和涂上了硫化锌的屏幕设计出了实验
他用α粒子轰击金箔
虽然他并不知道α粒子是什么
只知道它们由镭的衰变产生
带正电
并且非常非常的小
他预期它们直接穿过金箔而不受影响
许多粒子也的确如此
但事实证明有些粒子偏移了一个很大的角度
还有些粒子几乎是笔直地反弹了回来
对此实验唯一合理的解释是，一个原子中的所有的正电荷
——也就是能够排斥α粒子的电荷

Slovak: 
a tak si predstavil, že záporne nabité elektróny sú náhodne rozmiestnené
v kladne nabitom celku.
A ako Angličan si Thompson vizualizoval tento model ako familiárny anglický dezert:
Vianočný slivkový puding.
Puding predstavuje kladne nabitý celok,
a v náhodne rozmiestnené kúsky ovocia  v ňom predstavujú elektróny.
Dodnes je Thompsonov model atómu nazývaný aj „pudingový model“.
A zatiaľ čo je pohyb jednotlivého elektrónu náhodný,
sa to netýka ich celkového rozmiestnenia.
Ďalší veľký krok vpred urobil Earnest Rutherford z Nového Zélandu v roku 1909.
Navrhol experiment, pri ktorom použil extrémne tenký plátok zlatej fólie a obrazovku pokrytú sulfidom zinočnatým.
Bombardoval fóliu časticami žiarenia alfa,
o ktorých presne nevedel, čím sú,
len to, že boli produkované rozpadom rádia,
boli kladne nabité a veľmi, veľmi malé.
Očakával, že preletia priamo cez fóliu, bez akejkoľvek výchylky,
a mnoho z nich to presne aj urobilo,
ale ako neskôr vyšlo najavo, boli niektoré častice vychýlené pod veľkými uhlami,
a niekedy odrazené takmer priamo naspäť.
Jediným vysvetlením pre toto bolo, že celý kladný náboj atómu,
náboj, ktorý by odrazil časticu alfa,

Spanish: 
debe estar concentrada en un área muy pequeña.
Un área que llamó, el núcleo.
Debido a que la mayoría de las partículas alfa pasa justo a través del átomo de intimidar,
Rutherford concluyó que la mayor parte del átomo es espacio vacío!
Y estaba en lo cierto!
Rutherford más tarde descubriría que si bombardeaba nitrógeno con partículas alfa,
crearía un grupo de iones de hidrógeno.
Ahora, conjeturó correctamente
que estos diminutos iones cargados positivamente, eran a su vez, partículas fundamentales.
Los protones
Ahora nos estamos acercando a la realidad!
Por lo que estos químicos tenían una idea bastante buena de la estructura del átomo,
sólo necesitaban de averiguar qué es exactamente lo que los electrones estaban haciendo.
Introduzca Niels Bohr!
En 1911, el mismo año que los resultados del experimento de la lámina de oro de Rutherford se publicaron,
Bohr viajó a Inglaterra para estudiar con Rutherford.
Y como físico, también estaba interesado en el modelo matemático
establecido por los físicos alemanes, Max Plank y Albert Einstein
para explicar el comportamiento de la energía electromagnética.
Con el tiempo, Bohr se dio cuenta de que estos principios matemáticos podrían aplicarse a modelo del átomo de Rutherford.
Su análisis del experimento de la lámina de oro,
cálculos basados ​​en la proporción de partículas alfa que pasaron directamente a través,
los que fueron ligeramente desviado,

Dutch: 
geconcentreeerd zat in een heel kleine omgeving, hij noemde dit de "nucleus".
Omdat de meeste alfapartikels rechtdoor vlogen,
besloot Rutherford dat het overgrote deel van het atoom leeg was, en hij had gelijk.
Rutherford zou later ontdekken dat als hij stikstof met alfadeeltjes bombardeerde,
er een groepje waterstofionen ontstond.
Hij vond dat deze kleine positief geladen deeltjes zelf fundamentele deeltjes waren:
protonen. Nu komen we dichter bij de realiteit.
Dus deze chemici hadden al een redelijk goed idee van de atoomstructuur,
ze moesten wel nog achterhalen wat de elektronen precies deden.
Entrez Niels Bohr.
In 1911, hetzelfde jaar dat de resultaten van Rutherfords experiment met goudfolie gepubliceerd werden,
reisde Bohr naar Engeland om met Rutherford te studeren.
En als fysicus, was hij ook geïntereseerd in het mathematisch model van
de Duitse fysici Max Planck en Albert Einstein dat beschreef hoe elektromagnetische energie zich gedroeg.
Na een tijdje realiseerde Bohr dat deze mathematische principe toegepast konden worden op het atoommodel van Rutherford.
Zijn analyse en berekeningen van het goudfolie-experiment
gebaseerd op de proportie van de alfadeeltjes dat rechtdoor de folie gingen,

Slovak: 
musel byť sústredený do veľmi malej plochy.
Plochy, ktorú nazval jadro.
Pretože väčšina alfa častíc prešla priamo cez atóm nezaznamenaná,
Rutherford správne usúdil, že väčšinu atómu tvorí prázdny priestor!
A mal pravdu!
Rutherford neskôr zistil, že keď bombardoval časticami alfa dusík,
vznikla kopa vodíkových iónov.
Teraz správne zhodnotil,
že tieto maličké kladne nabité ióny boli samostatné dôležité častice.
Protóny.
Teraz už sa začíname približovať realite!
Takže títo chemici mali relatívne dobrú predstavu o štruktúre atómu,
len potrebovali prísť na to, čo presne robili elektróny.
Na scénu prichádza Niels Bohr!
V roku 1911, v tom istom roku, ako boli publikované výsledky Rutherfordovho experimentu so zlatou fóliou,
pricestoval Bohr do Anglicka, aby študoval s Rutherfordom.
A ako fyzik sa tiež zaujímal o matematický model,
uvedený nemeckými fyzikmi, Maxom Plankom a Albertom Einsteinom,
ktorý vysvetľoval správanie sa elektromagnetickej energie.
Po čase si Bohr uvedomil, že tieto matematické princípy môžu byť aplikované na Rutherfordov model atómu.
Jeho analýza experimentu so zlatou fóliou,
výpočty urobené na základe pomeru alfa častíc, ktoré ňou priamo prešli,
tých, ktoré boli mierne vychýlené,

Chinese: 
一定聚集在一个很小的区域里
他把这个小区域叫做原子核
因为大多数α粒子都不受阻地穿过了原子
卢瑟福得出结论，原子的大部分空间是空的——他是对的
卢瑟福后来发现
如果用α粒子轰击氮
就会产生一束氢离子
他猜对了，这些微小的带正电的粒子
也是一种基本的微粒：质子
现在我们离事实更近了
之后的化学家们已经对原子构造有了良好的认识
他们只需要再弄清电子在干些什么就行了
尼尔斯·玻尔，在卢瑟福的金箔实验
发表的同一年——1911年
和卢瑟福一同去英国学习
作为一个物理学家，他对之前的德国物理学家麦克斯·普朗克
和阿尔伯特·爱因斯坦建立的用来解释电磁能量
的数学模型很感兴趣
之后，玻尔意识到这些数学原理
可以应用到卢瑟福的原子模型中
他根据直接穿过的或被轻微影响的
和几乎原路返回的α粒子的比例

Arabic: 
يجب أن تكون متركزة في منطقة صغيرة جدًا،
وأطلق على هذه المنطقة اسم النواة.
لأن معظم جسيمات ألفا
اخترقت الذرة من دون أية إعاقة،
استنتج رذرفورد أن معظم الذرة
تتكون من مساحة فارغة.
وكان محقًا.
اكتشف رذرفورد لاحقًا أنه إن سلّط
وابلاً من جسيمات ألفا على الهيدروجين،
سيُنتج ذلك بضعة أيونات هيدروجين.
وخمّن بشكل صحيح أن الأيونات موجبة الشحنة هذه
كانت جسيمات أولية بالفعل، أي بروتونات.
أصبحنا قريبين من الواقع الآن.
إذن، كان يمتلك هؤلاء الكيميائيون
فكرة صحيحة إلى حد ما عن بنية الذرة،
كان عليهم أن يكتشفوا
ما الذي كانت الإلكترونات تفعله حقًا فقط.
وهنا جاء نيلز بور.
في عام 1911، وهي السنة نفسها التي نُشرت
نتائج تجربة الرقاقة الذهبية لرذرفورد فيها،
سافر بور إلى إنجلترا ليدرس مع رذرفورد.
وكفيزيائي، كان مهتمًا أيضًا في النموذج الرياضي
الذي وضعه الفيزيائيان الألمانيان
ماكس بلانك وألبرت أينشتاين
لتفسير تصرف الطاقة الكهرومغناطيسية.
ومع مرور الوقت، أدرك بور أنه يمكن تطبيق
المبادئ الرياضية هذه على نموذج رذرفورد الذري.
تحليله لتجربة الرقاقة الذهبية،
وهي حسابات مبنية على نسبة جسيمات ألفا
التي اخترقت الذرة بالكامل،
والتي انحرفت قليلاً،

English: 
must be concentrated in a very small area,
an area that he called "the nucleus."
Because most of the alpha particles passed
right through the atoms undeterred,
Rutherford concluded that most of the atom
is empty space, and he was correct.
Rutherford would later discover that if he
bombarded nitrogen with alpha particles,
it created a bunch of hydrogen ions.
Now he correctly surmised that these tiny positively charged ions were themselves fundamental particles:
Protons.
Now we're getting close to reality.
So these chemists had a fairly good idea of
the structure of the atom,
they just needed to figure out what exactly
the electrons were doing.
Enter Niels Bohr.
In 1911, the same year the results of Rutherford's
gold foil experiment were published,
Bohr traveled to England to study with Rutherford.
And as a physicist, he was also interested
in the mathematical model set forth by
German physicists Max Planck and Albert Einstein to explain the behavior of electromagnetic energy.
Over time, Bohr came to realize these mathematical principles could be applied to Rutherford's atomic model.
His analysis of the gold foil experiment and
calculations
based on the proportion of the alpha particles
that went straight through,

Chinese: 
对金箔实验进行分析和计算
预测出了原子中电子最可能的位置
玻尔的结果模型，有时被叫做行星模型
今天仍然为许多人熟知，其中也许还包括你
它表示轨道上的电子绕着一个小的中心原子核旋转
每个轨道都有一定数量的电子
这与能级
和现代原子模型的轨道相关
然而这肯定是有缺陷的
但玻尔的模型在某些重要方面非常接近于事实
但就像我在过去的几分钟里介绍的其他人一样
玻尔仍然距离真相很远
问题就在于这些麻烦的电子
德国的理论物理学家维尔纳·海森堡
让所有人明白
电子的问题是多么巨大而令人兴奋
但是他也是
把这个混乱状况整理得简洁的人
通过数学推理
海森堡发现要同时知道电子和其它任何亚原子微粒的
准确动量和确切位置
是不可能的

Spanish: 
y los que rebotaron casi completamente hacia atrás,
le permitió predecir las posiciones más probables de los electrones dentro del átomo.
el modelo resultante de Bohr, a veces llamado el modelo planetario, todavía es familiar para la mayoría de la gente,
incluyendo probablemente usted.
Representa los electrones en órbitas alrededor de un núcleo pequeño, central.
Cada órbita puede tener un número específico de electrones,
que se correlaciona con los niveles de energía y orbitales en el modelo moderno de un átomo.
Y aunque sin duda es defectuoso,
El modelo de Bohr es muy cercano a la realidad en algunos aspectos importantes.
Pero como a todos los que he mencionado en el último par de minutos,
Bohr estaba increíblemente en lo correcto
y muy equivocado.
El problema eran esos electrones molestos.
Fue el físico teórico alemán, Werner Heisenberg,
que consiguió que todos entiendan cuán enorme y alucinante era este problema de electrones.
Pero también fue el que ayudó a atar todo el lío en un pequeño paquete ordenado.
Utilizando sus increibles dotes matemáticos.
Heisenberg descubrió que es imposible saber con certeza
tanto en el momento de un electrón o cualquier partícula subatómica
y su posición exacta.

Arabic: 
والتي كادت أن ترتد إلى الخلف تمامًا،
سمحت له بأن يتوقع الأماكن الأكثر ترجيحًا
لتواجد الإلكترونات في الذرة.
لا يزال نموذج بور الناتج عن ذلك، ويُدعى أحيانًا
النموذج الكوكبي، مألوفًا لمعظم الناس،
وأنتم من ضمنهم على الأغلب.
يمثل نموذجه الإلكترونات في مدارات
حول نواة صغيرة مركزية.
يمكن أن يحتوي كل مدار
على عدد معين من الإلكترونات،
وهذا يرتبط مع مستويات الطاقة والمدارات
في النموذج الحديث للذرة.
ورغم أنها خاطئة بكل تأكيد،
إلا أن نموذج بور
قريب جدًا من الواقع بطرق مهمة.
لكن مثل كل أحد ذكرته في الدقائق الأخيرة،
كان بور محقًا بشكل مذهل
وبعيد جدًا عن الحقيقة في الوقت نفسه.
كانت المشكلة هي الإلكترونات المزعجة تلك.
كان عالم الفيزياء النظرية الألماني
فيرنر هايزنبيرغ
هو الذي جعل الجميع يفهمون
كبر وروعة مشكلة الإلكترونات هذه،
لكنه كان أيضًا الشخص
الذي ساهم في تقليص حجم تلك المعضلة.
باستخدام مهاراته الرياضية المذهلة،
اكتشف هايزنبيرغ أنه من المستحيل أن نعرف بيقين
زخم إلكترون، أو أي جسم دون ذري،
وموقعه الدقيق معًا.

English: 
those that were slightly deflected, and those
that bounced almost completely backward,
allowed him to predict the most likely positions
of electrons within the atom.
Bohr's resulting model, sometimes called the planetary model, is still familiar to most people, probably including you.
It represents the electrons in orbits around
a small central nucleus.
Each orbit can have a specific number of electrons,
which correlates to the energy levels and
orbitals in the modern model of an atom.
And while it's definitely flawed, Bohr's model is very close to reality in some important ways.
But like everyone I've mentioned in the past couple of minutes, Bohr was at once fantastically right and way off.
The problem was those pesky electrons.
It was the German theoretical physicist Werner
Heisenberg
who got everyone to understand just how huge
and mind-blowing this electron problem was.
But he was also the one who helped tie the
whole mess up into a neat little bundle.
Using his wicked math chops, Heisenberg discovered
that it is impossible to know with certainty
both the momentum of an electron or any subatomic
particle and its exact position.

Dutch: 
de afgebogen deeltjes en de deeltjes die in omgekeerde richting gingen,
stonden hem toe om de meest waarschijnlijke posities van de elektronen te voorspellen.
Bohr's model, soms ook het zonnestelselmodel genoemd, is nog steeds bekend bij de meeste mensen,
het is een voorstelling van elektronen die op banen rond een kleine centrale kern draaien.
Elke baan kan een specifiek aantal elektronen hebben,
wat overeenkomt met energieniveau's en -orbitalen in het moderne atoommodel.
En hoewel dit model niet perfect is, nadert Bohr's atoommodel heel dicht de realiteit.
Maar zoals iedereen die ik al heb opgenoemd in de voorbije minuten, had Bohr heel erg gelijk.
Het probleem waren die vervelende elektronen.
Het was de Duitse theoretische fysicus Werner Heisenberg
die iedereen deed inzien hoe ongeloofelijk die elektronenprobleem was.
Maar had had oplossingen voor dit probleem.
Met gebruik van zijn gestoorde wiskundekunsten, ontdekte Heisenberg dat het onmogelijk is om met zekerheid te weten
waar een elektron of ander subatomair deeltje zich exact bevindt en hoe snel het gaat.

Slovak: 
a tých, ktoré sa odrazili takmer úplne nazad,
mu umožnili predpovedať najpravdepodobnejšie pozície elektrónov v rámci atómu.
Bohrov výsledný model, niekedy nazývaný „planetárny model“, je stále známy väčšine ľudí,
pravdepodobne vrátane teba.
Predstavuje elektróny v orbitáloch okolo malého ústredného jadra.
Každý orbitál môže obsiahnuť špecifický počet elektrónov,
ktorý zodpovedá energetickým hodnotám a orbitálom v modernom modeli atómu.
A síce je jednoznačne chybný,
sa Bohrov model veľmi približuje realite v niekoľkých dôležitých veciach.
Ale na rozdiel od každého, koho som spomenul behom posledných pár minút,
bol Bohl pravde neuveriteľne blízko
a zároveň úplne vedľa.
Probrém predstavovali tie otravné elektróny.
Bol to nemecký teoretický fyzik, Werner Heisenberg,
ktorý všetkým objasnil, aký závažný a ohromujúci tento problém s elektrónmi bol.
Ale bol taktiež tým, kto im pomohol celý ten chaos upratať.
Použitím jeho nehoráznych matematických úkonov
Heisenberg zistil, že je nemožné vedieť s istotou
hybnosť elektrónu alebo ktorejkoľvek subatomárnej častice
a zároveň jeho presnú pozíciu.

Chinese: 
并且你对这两个变量其中之一知道的越多
就越难测量另一个
所以你无法同时测量一个电子的位置和动量
你甚至也不能确定地说原子内的电子
全部都整齐地排列在圆形轨道里
所以他和新的一批物理学家和化学家提出了一个新理论：
量子理论
它表示电子不是微粒也不是波
而是同时具有这两种物质的性质
在这样的想法中，原子核外围绕的电子
只能用可能性来描述其行为
换句话说，也就是电子在某些区域的
出现频率更高些
我们把这些区域叫做“轨道”
没错，我们又说到轨道了
这些轨道的名称是“s”“p”“d”和“f”
它们组成了θ键和π键
这就是海森堡理论预测的
这也是我们现在对原子的理解
由于它是建立在可能性的基础上
量子模型通常用深浅不一的颜色的绘成的云
而不是独立的电子描绘在特殊的位置
来表示找到电子的可能性
因此，量子模型也经常被叫做

Spanish: 
Y cuanto más se sabe acerca de una de esas dos variables,
más difícil se hace para medir la otra.
Así que si no se puede medir la posición o el momento de un electrón,
es obvio que no se puede decir con certeza que los electrones en un átomo están bien alineadas en órbitas circulares.
Así que él y la nueva ola de los físicos y los químicos propuso una nueva teoría.
Una teoría cuántica,
que propone que los electrones no eran partículas u ondas,
en cambio, que tenían propiedades de ambos y ninguno.
Por este pensamiento, la disposición de electrones alrededor de un núcleo sólo puede ser descrito
en términos de probabilidad.
En otras palabras, hay ciertas regiones en las que un electrón es mucho más probable que se encuentre.
Llamamos a estas regiones orbitales.
Ya sabes, los mismos orbitales que usted y yo hemos estado hablando.
Los que van por los nombres 's' y 'p' y 'd' y 'f',
y que forma enlaces sigma y pi.
Esas son las cosas que predicen la teoría de Heisenberg,
y esa es la comprensión moderna de los átomos.
Porque se basa de la probabilidad,
átomos de estilo cuántica a menudo se dibujan como las nubes,
con la intensidad de color que representa los electrones no individualmente,
pero la probabilidad de encontrar un electrón en cualquier posición particular.

English: 
And the more you know about one of those two variables, the harder it gets to measure the other one.
So if you can't measure the position or momentum
of an electron,
you obviously can't say with certainty that the electrons in an atom are all neatly aligned in circular orbits.
So he and a new wave of physicists and chemists
proposed a new theory: a quantum theory,
which proposes that electrons weren't particles or waves, instead, they had properties of both and neither.
By this thinking, the arrangement of electrons around a nucleus could only be described in terms of probability.
In other words, there are certain regions where an electron is much more likely to be found.
We call these regions "orbitals."
You know, the very same orbital that you and
I have been talking about –
the ones that go by the names "s and d and
p and f" and that form sigma and pi bonds –
those are the things that Heisenberg's theory
predicts.
And that's the modern understanding of atoms.
Because it's based on probability, quantum
atoms are often drawn as
clouds with the intensity of color representing
not individual electrons
but the probability of finding an electron
in any particular position.

Dutch: 
En hoe meer je weet over de ene variabele, hoe harden het wordt om de andere te meten.
Dus als je kan de positie en de snelheid van een elektron niet kan meten,
dan kan je natuurlijk niet met zekerheid de elektronen in een atoom mooi in ronde banen zitten.
Dus hij met enkele andere fysici en chemici stelden een nieuwe theorie voor: de kwantumtheorie,
welke voorstelt dat elektronen geen deeltjes of golven warn, maar dat ze eigenschappen hadden beiden en geen enkele.
Door deze redenering, zouden de elektronen alleen rond de kern georganiseerd zijn volgens waarschijnlijkheid.
In andere woorden, er zijn bepaalde regionen waar een elektron waarschijnlijker zal gevonden worden.
We noemen deze regionen "orbitalen".
Je weet, het is dezelfde orbitaal waarover we spraken -
diegenen dat de namen "s, d, p, f" hebben en sigma- en pi-bindingen vormen -
deze worden allemaal door Heisenberg's theorie voorspeld.
En dat is het hedendaagse inzicht van atomen.
Omdat het gebaseerd is op waarschijnlijkheid, worden kwantumatomen vaak getekend als
wolken met een kleurintensiteit dat individuele elektronen
en de waarschijnlijkheid om een elektron te vinden in een bepaalde positie voorstelt.

Arabic: 
وكلما زادت معلوماتكم عن أحد هاذين المتغيرين،
كلما صعب حساب المتغير الآخر.
لذا إن كنتم لا تستطيعون
حساب موقع أو زخم إلكترون،
فمن الواضح أنكم لا تستطيعون أن تدّعوا بيقين أن
إلكترونات الذرة تكون مصطفة في مدارات دائرية.
لذا اقترح هو ومجموعة
من الفيزيائيين والكيميائيين نظرية جديدة،
وهي نظرية الكم،
والتي تقترح أن الإلكترونات
ليست جسيمات ولا موجات،
وإنما تمتلك خواص كليهما
ولا تمتلكها في آن واحد.
وبهذا التفكير، لا يمكن وصف ترتيب الإلكترونات
حول النواة سوى من ناحية الاحتمالات.
وبعبارة أخرى، هناك أماكن معينة
يرجح فيها وجود الإلكترون أكثر من أماكن أخرى،
ونطلق على هذه المناطق اسم مدارات.
المدارات نفسها التي كنا نتحدث عنها.
المدارات التي سميناها s و p و d و f،
والتي تُشكل روابط سيغما وباي.
هذه هي الأشياء التي توقعتها نظرية هايزنبيرغ،
وهذا هو الفهم الحديث للذرات.
لأن الذرات الكمية قائمة على الاحتمالات،
فعادة ما يتم رسمها كسُحب،
بحيث لا تمثّل كثافة الألوان إلكترونات فردية،
وإنما احتمال وجود إلكترون في أي موقع معين.

Slovak: 
A čím viac vieš o jednej z týchto dvoch variabilných,
tým ťažšie je namerať tú druhú.
Čiže ak nemôžeš namerať polohu elektrónu alebo jeho hybnosť,
tak očividne nemôžeš s istotou tvrdiť, že elektróny v atóme sú všetky pekne usporiadané do kruhových orbitálov.
A tak spolu novou vlnou fyzikov a chemikov navrhol novú teóriu.
Kvantovú teóriu,
ktorá hovorí o tom, že elektróny nie sú častice ani vlny,
namiesto toho, majú vlastnosti oboch a ani jedného.
Na základe tohto zmýšľania, sa usporiadanie elektrónov okolo jadra dá jedine opísať
pomocou pravdepodobnosti.
Inými slovami sa v atóme nachádzajú určité oblasti, v ktorých nájdeme elektrón s najväčšou pravdepodobnosťou.
Tieto oblasti nazývame orbitálmi.
Veď vieš, tie isté orbitály, o ktorých sme pred chvíľou hovorili.
Tie, ktoré poznáme pod menami „s“ a „p“ a „d“ a „f“,
a ktoré vytvárajú väzbu sigma a väzbu pí.
To sú tie veci, ktoré Heisenbergova teória predpokladá.
A to je moderné chápanie atómu.
Pretože je založené na pravdepodobnosti,
sú atómy kvantového modelu často kreslené ako oblaky,
pri ktorých intenzita farby nereprezentuje jednotlivé elektróny,
ale pravdepodobnosť, s ktorou na tejto pozícii elektrón nájdeme.

Spanish: 
Por esta razón, el modelo cuántico a menudo se llama el modelo de nube del átomo.
Y ahora usted sabe !!
Todas las personas que he mencionado y muchos otros
pusieron sus cabezas juntas a través el tiempo para construir la actual-
y yo podría decir - muy elegante comprensión de la teoría atómica.
Ahora, después de 2.500 años, a pesar de que no podemos verlas,
podemos saber cómo son y cómo trabajan
debido a una larga sucesión de científicos contribuyó partes y piezas para la entera y fantástica imágen.
Pero también es importante reconocer que todavía podemos no estar del todo correctos
Los contemporáneos de Thompson estaban seguros de que el modelo del pudín de pasas tenía razón,
los científicos de la época de Bohr creía plenamente que el modelo planetario tenía razón
y hoy, estamos muy seguros de que el modelo cuántico es correcta.
Pero puede que no sea todo el camino correcto
y ahí es donde entra usted.
La única manera de que podamos seguir siendo seguro es seguir haciendo preguntas y la realización de experimentos.
Es por eso que usted está tomando la química y la física!
¡Presta atención!
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química!
Si usted prestó atención, aprendió que Leucipo y Demócrito se originó la idea de los átomos
Hace casi 2.500 años.

Slovak: 
Z tohto dôvodu je kvantový model atómu nazývaný aj „oblakový model atómu“.
A TERAZ UŽ VIEŠ!
Všetci tí, ktorých som tu spomenul, a mnohí ďalší
dali hlavy dohromady naprieč časom a vytvorili súčasné,
a môžem povedať, že pomerne elegantné, chápanie atómovej teórie.
V súčasnosti, po 2500 rokoch, hoci ich nemôžeme vidieť,
vieme povedať, aké sú a ako fungujú,
pretože dlhá postupnosť vedcov prispela po kúskoch k veľkému fantastickému celku.
Ale je taktiež dôležité si uvedomiť, že možno to stále nemáme úplne správne.
Thompsonovi súčasníci boli presvedčení, že pudingový model bol správny,
vedci za čias Bohra plne verili tomu, že planetárny model bol správny,
a dnes sme mimoriadne sebaistí v tvrdení, že kvantový model je správny.
Ale taktiež nemusí byť vo všetkom správny
a na tomto mieste prichádza rad na teba.
Jediný spôsob, akým sa vieme dopracovať k istote, je neprestávať klásť otázky a naďalej vykonávať pokusy.
A to je dôvod, prečo preberáš chémiu a fyziku!
Dávaj pozor!
Ďakujem za prezretie tejto epizódy Crash Course Chemistry!
Ak si dával pozor, si sa naučil, že Leukippos a Démokritos sú pôvodcami idey atómov
starej takmer 2500 rokov.

Chinese: 
原子的电子云模型
那么现在你知道了！
我所提到的所有人以及其他人综合了它们的智慧
最终建立了现代的
易于理解的原子理论
现在，经过了2500年后，尽管我们仍然不能看见它们
我们也可以知道它们的样子，并且它们是如何工作的
因为科学家们长时间地，一点一点地
建立了这整个神奇的景象
但是我们仍然需要认识到
我们也不一定全部都是对的
就像汤普森的时代人们认为葡萄干布丁模型是对的
玻尔那个时代，大家都相信他的行星轨道模型是对的
而现在我们坚定地认为量子模型是对的
但是这也不一定全部都是对的，这就是为什么你来这里：
我们能继续坚信的追寻真相的唯一方法，就是不停地问问题
和做实验
这也是为什么你学习物理和化学——专心学吧！
感谢收看本节《化学速成课》
如果你用心看了，你就会知道留基伯和德谟克里特斯
在大约2500年前首先提出了原子的概念

Arabic: 
ولهذا السبب يُدعى النموذج الكمي
نموذج الغيوم للذرة في العادة.
والآن تعلمون.
جميع الأشخاص الذين ذكرتهم وكثيرون غيرهم
راكموا معارفهم على مر الأزمان
لبناء التصور الحالي للنظرية الذرية.
والآن بعد 2500 سنة،
ورغم أننا لا نستطيع رؤيتها،
يمكننا أن نعرف طبيعتها وكيف تعمل،
لأن سلسلة طويلة من العلماء ساهموا بأجزاء
وقطع صغيرة لتشكيل الصورة الكاملة المذهلة.
لكن من المهم أيضًا أن ندرك
أننا قد لا نكون محقين تمامًا حتى الآن.
كان العلماء المعاصرون لطومسون
واثقين أن نموذج البودينغ هو الصحيح،
واعتقد العلماء في زمن بور
أن النموذج الكوكبي كان صحيحًا،
ونحن واثقون تمامًا اليوم
أن النموذج الكمي هو الصحيح.
لكن قد لا يكون صحيحًا تمامًا
وهنا يحين دوركم.
الطريقة الوحيدة التي تسمح لنا بالبقاء متأكدين
هي من خلال طرح الأسئلة وإجراء التجارب بتواصل.
ولهذا تتعلمون الكيمياء والفيزياء.
انتبهوا!
شكرًا لكم على مشاهدة هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry!
إن انتبهتم، فقد تعلمتم أن ليوكيبوس
وديموقريطوس استحدثا فكرة وجود الذرات
قبل نحو 2500 سنة،

Dutch: 
Om wille van deze reden, is het kwantummodel ook vaak het elektronenwolkmodel genoemd.
En nu weet je het!
Alle mensen die ik opnoemde en vele anderen staken de koppen bijeen om
- mag ik zeggen - heel elegant het atoommodel te ontrafelen.
Nu, na 2500 jaar, zelfs als we het niet kunnen zien, kunnen we weten hoe ze zijn en hoe ze werken,
omdat een lange reeks wetenschapper bijgedragen hebben aan stukjes van het volledig atoommodel.
Maar het is ook belangrijk om te erkennen dat we het nog steeds niet volledig bij het rechte eind hebben.
Thompson's tijdsgenoten waren er zeker van dan het plum pudding model juist was;
wetenschappers uit de tijd van Bohr geloofden dat het zonnestelselmodel juist was,
en vandaag zijn we er heel erg zeker van dat het kwantummodel juist is.
Maar het zou niet helemaal juist kunnen zijn, en hier kan jij het verschil maken:
de enige manier hoe we verder kunnen weten dat we juist zijn, is om vragen te stellen en te experimenteren.
En daarom volg je lessen chemie en fysica. 
Dus let goed op!
Bedankt om naar deze episode van "Crash Course Chemistry" te kijken.
Als je goed oplette, leerde je dat Leucippus en Democritus
het idee voor het eerst 2500 jaar geleden hadden
maar dat het echte werk pas begon wanneer

English: 
For this reason, the quantum model is often
called the cloud model of the atom.
And now ya know!
All the people I've mentioned and many others put their heads together over time to build this current and
– I might say – quite elegant understanding
of atomic theory.
Now, after 2500 years, even though we can't see them, we can know what they're like and how they work,
because a long succession of scientists contributed
bits and pieces to the whole fantastic picture.
But it's also important to recognize that
we still may not be quite all the way right.
Thompson's contemporaries were sure that the
plum pudding model was right;
scientists in Bohr's day fully believed that
the planetary model was right,
and today we're extremely confident that the
quantum model is correct.
But it may not be all the way correct, and
that's where you come in:
the only way we can go on being sure is to
keep asking questions and conducting experiments.
And that's why you're taking chemistry
and physics. Pay attention!
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you paid attention, you learned that Leucippus
and Democritus
originated the idea of atoms nearly 2500 years
ago,
but that the real work didn't really begin
until

Spanish: 
Pero el verdadero trabajo que realmente no comienza hasta que se descubrieron dos protones y electrones.
Al experimentar con tubos de descarga,
y cómo Earnest Rutherford descubrió lo que, y donde el núcleo es.
También ha aprendido que a veces la química se puede hacer con sólo matemáticas,
como la forma de Bohr descubrió su modelo o cómo la forma en que Heisenberg
usó la matemática para marcar el comienzo de la teoría cuántica del átomo.
Este episodio fue escrito por Edi González y editado por Blake de Pastino,
Nuestro consultor química es el Dr. Heiko Langner
Y que fue filmado, editado y dirigido por Nicholas Jenkins.
El supervisor guionista fue Katherine Green
Michael Aranda es nuestro diseñador de sonido
y Thought Café es nuestro equipo de gráficos.

Dutch: 
beide protonen en elektronen ontdekt werden door experimenten met gasontladingsbuizen,
en hoe Ernest Rutherford ontdekte wat de kern was en waar die zich bevond.
Je leerde ook dat chemie ook soms met alleen met wiskunde gedaan kan worden,
zoals Bohr deed met zijn model
of hoe Heisenberg wiskunde gebruikte om de kwantumtheorie van het atoom op te stellen.
Deze episode werd geschreven voor Edi Gonzales en werd geëdit door Blake de Pastino.
Onze chemieconsulent is Dr. Heiko Langner, en werd gefilmd, geëdit en geregisseerd door Nicholas Jenkins.
Het script door Katherine Green, Michael Aranda voor geluid,
en Thought Cafe is ons graphics team.

Slovak: 
Ale skutočná práca nezačala až kým neboli objavené protóny a elektróny,
pomocou výbojových trubíc,
a ako Earnest Rutherford zistil, čo a kde sa nachádza jadro.
Taktiež si sa naučil, že niekedy môže byť chémia riešená matematikou,
ako Bohr vytvoril svoj model alebo ako Heisenberg
použil matematiku na to, aby uviedol kvantovú teóriu atómu.
Autorom tejto epizódy je Edi González, Editorom je Blake de Pastino,
našim chemickým konzultantom je Dr. Heiko Langner
a bola natočená, editovaná a režírovaná Nicholasom Jenkinsom.
Vedúcou scenáristkou bola Katherine Green,
Michael Aranda je náš zvukový designer
a našim grafickým tímom je Thought Café.

Arabic: 
لكن فهمنا الحقيقي لماهيتها لم يبدأ بالتشكّل
إلى أن تم اكتشاف البروتونات والإلكترونات
من خلال إجراء تجارب بأنابيب تفريغ،
وتعلمتم كيف اكتشف إرنست رذرفورد
ما هي النواة وأين توجد.
وتعلمتم أيضًا أنه بالإمكان أحيانًا
دراسة الكيمياء باستخدام الرياضيات فقط،
مثل الطريقة التي اكتشف بها بور نموذجه،
أو الطريقة التي استخدم بها هايزنبيرغ
الرياضيات ليمهد الطريق لنظرية الكم للذرات.
كتب إيدي غونزاليز هذه الحلقة
وحررها بلايك دي باستينو،
مستشار الكيمياء هو الدكتور هايكو لانغنر،
وقام نيكولاس جنكنز
بتصويرها ومنتجتها وإخراجها.
مشرفة النص هي كاثرين غرين،
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات هو Thought Café.

Chinese: 
但是真正的研究直到质子
和电子通过放电管实验被发现才开始
以及卢瑟福是如何搞清楚原子核是什么，存在于哪里
你也知道了化学有时候可以通过数学来研究
比如玻尔如何做出他的模型或者
海森堡如何用数学来引入原子的量子理论
本节由Edi Gonzales编写，Blake de Pastino编辑
我们的化学顾问是Heiko Langner博士
由Nicholas Jenkins拍摄，编辑和导演
场记是Katherine Green
音效师是Michael Aranda
动画团队是Thought Cafe
翻译：糖醋陈皮   杨杨youngs
校对： 呆哥   Zijie Zhu
总监：JING-TIME

English: 
both protons and electrons were discovered
by experimenting with discharge tubes,
and how Ernest Rutherford figured out what
and where the nucleus is.
You also learned that chemistry can sometimes
be done with just math,
like how Bohr figured out his model
or the way that Heisenberg used math to usher
in the quantum theory of the atom.
This episode written by Edi Gonzales and edited
by Blake de Pastino.
Our chemistry consultant is Dr. Heiko Langner, and it was filmed, edited and directed by Nicholas Jenkins.
The script supervisor was Katherine Green,
Michael Aranda is our sound designer,
and Thought Cafe is our graphics team.
