
Japanese: 
翻訳: Satya Srk
校正: Tomoyuki Suzuki
化学と物理学において
ある重要な概念があります
それは物理的な変化がなぜ一方向のみに
起こるのか 説明の手助けとなるものです
なぜ氷は溶けるのか
なぜクリームはコーヒーに広がるのか
なぜ穴の開いたタイヤから空気は抜けるのか
それがエントロピー
理解することが難しいことで有名な概念です
エントロピーとは多くの場合
「無秩序の程度」だと説明されています
これは便利なたとえですが
残念ながら紛らわしいのです
次の例では
どちらがより無秩序でしょうか
カップに入った砕けた氷？
それともグラスに入っている室温の水？
ほとんどの人が氷だと言うでしょう
ですが 本当は氷の方が
エントロピーが低いのです
では確率を用いる別の考え方を
紹介しましょう
理解に手間取るかもしれませんが
時間をかけて習得して下さい

Arabic: 
المترجم: Nawal Sharabati
المدقّق: Hani Eldalees
هناك مفهوم مهم بالنسبة 
إلى الكيمياء والفيزياء.
يساعدُ في شرح لِمَ تذهبُ العمليات
الفيزيائية في اتجاه واحد وليس في الآخر
لماذا يذوبُ الثلج
ولماذا تنتشرُ القشدة في القهوة
ولماذا يتسربُ الهواء خارج الإطار المثقوب
إنها الإنتروبيا (مقياس الطاقة المُشتتة)
ويصعبُ ملاحظتها وفهمها.
يتمُ وصف الإنتروبيا في معظم الأحيان
كمقياس للخلل والفوضى.
هذه هي صورة مناسبة، ولكنها للأسف خادعة.
على سبيل المثال، أيهما أكثر اختلالًا
كوب من الثلج المسحوق أم كأس من الماء
بدرجة حرارة الغرفة؟
سيقول معظم الناس الثلج
ولكن في الحقيقة أن لدى الثلج إنتروبيا أقل.
لذلك، ههنا طريقة أخرى للتفكير حولها
من خلال الاحتمالية.
قد تكون معّقدة لفهمها،
ولكن خذ وقتك لاستيعابها

Italian: 
Traduttore: Viviana Tenga
Revisore: Cristina Bufi-Pöcksteiner
Esiste un concetto fondamentale
in chimica e fisica,
che spiega perché i processi fisici 
vanno in un senso e non nell'altro:
perché il ghiaccio si scioglie,
perché la panna si mescola al caffé,
perché l'aria esce da una gomma bucata.
È l'entropia, 
non è facile capirla a fondo.
L'entropia è spesso descritta
come una misura del disordine.
È una descrizione utile,
ma purtroppo ingannevole.
Per esempio, cos'è più disordinato:
un bicchiere di cubetti di ghiaccio,
o uno di acqua a temperatura ambiente?
Molti direbbero il ghiaccio,
ma in realtà è quello 
con l'entropia più bassa.
C'è però un altro modo di vedere
l'entropia, attraverso la probabilità.
È un po' più astruso da capire,
ma una volta che ce l'avrete fatta

Chinese: 
譯者: Helen Chang
審譯者: S Sung
在化學和物理學中有個關鍵概念
有助於解釋是此非彼的物理現象
冰為什麼會融化？
奶油為什麼會在咖啡裡散開來？
為什麼穿了孔的輪胎會漏氣？
這是「熵」的概念，非常難以理解
有個說法常把熵
用來衡量不規則的程度
雖然合宜，卻很容易誤導
例如，下列哪種情形比較不規則呢？
一杯碎冰，還是一杯室溫的水？
大多數人認為冰比較不規則
但實際上冰的熵值比水低
另一種理解熵的方法是透過機率
雖或不易理解，但請耐心內化

Russian: 
Переводчик: Mikhail Gurianov
Редактор: Ростислав Голод
Существует понятие, которое имеет
первостепенную важность в химии и физике.
Оно помогает объяснить, почему физические 
процессы протекают так, а не иначе:
почему лёд тает,
почему взбитые сливки
растворяются в горячем кофе,
почему воздух выходит из пробитой шины.
Это — энтропия, и разобраться в ней
бывает очень сложно.
Энтропию часто описывают
как меру неопределённости.
Это удобное определение, 
но оно, к сожалению, обманчиво.
Например, что более неупорядочено:
чашка колотого льда 
или стакан воды комнатной температуры?
Большинство людей ответит, что лёд,
но его энтропия ниже.
Поэтому энтропию стоит рассматривать
с точки зрения вероятности.
Возможно, это будет сложнее понять,
но вдумайтесь в него какое-то время,

Portuguese: 
Tradutor: Mafalda Ferreira
Revisora: Isabel Vaz Belchior
Há um conceito fundamental
para a química e a física.
Ajuda a explicar porque é
que os processos físicos
vão num sentido e não noutro:
porque é que o gelo derrete,
porque é que as natas
se dissolvem no café,
porque é que o ar se escapa
de um pneu furado.
É a entropia, e é um conceito
muito difícil de entrar na nossa cabeça.
A entropia é descrita com frequência
como uma medida da desordem.
É uma imagem conveniente,
mas, infelizmente, é enganadora.
Por exemplo, o que é mais desordenado,
uma chávena de gelo picado
ou um copo de água à temperatura ambiente?
A maior parte das pessoas dirá
que é o gelo,
mas, na verdade, é o gelo
que tem menor entropia.
Outra maneira de pensar nela
é com a ajuda das probabilidades.
Pode ser mais complicado de perceber,
mas esperem até a assimilar

Chinese: 
翻译人员: Qichun Dai
校对人员: Yolanda Zhang
在化学和物理领域里
有一个非常重要的概念。
这个概念可以解释为什么物理过程
会这样发生，而不是另一种结果：
为什么冰会融化，
为什么奶油会在咖啡中扩散，
为什么空气会从穿孔的轮胎中泄露。
这个概念就是熵，这是一个
让人很难理解的概念。
熵通常被描述为不规则运动的量度。
这是一个很方便让人理解的解释，
但却很容易产生误解。
比如说，以下哪种情形
更加的无规则呢？
是一杯碎冰块，还是一杯室温的水？
大多数人会说冰块会更无规则，
但是实际上冰块比水有更低的熵值。
这儿有另一种理解熵的方法，
那就是通过概率。
这个方法或许更难理解，
但一旦消化这个概念，

Hungarian: 
Fordító: Péter Pallós
Lektor: Beatrix Turán
Létezik egy fogalom, amely létfontosságú
a kémiában és a fizikában.
Megmagyarázza, miért az egyik, s nem
a másik irányban zajlanak a folyamatok:
miért olvad meg a jég,
miért oszlik el a tejszín a kávéban,
miért megy ki a levegő
a defektes kerékből.
Ez az entrópia, amely hírhedten
nehezen fér a fejünkbe.
Az entrópiát gyakran a rendezetlenség 
mértékeként jellemzik.
Kényelmes elképzelés,
de sajnos, félrevezető.
Pl. melyikük rendezetlenebb:
egy csésze jégkása vagy egy pohár
szobahőmérsékletű víz?
Legtöbben a jégre szavaznának,
de az entrópiája a jégnek kisebb.
De másként is megközelíthetjük a kérdést:
a valószínűségen keresztül.
Lehet, hogy ezt fogósabb megértenünk,
de szánjuk rá az időt!

Chinese: 
在化學和物理學中有個關鍵概念
有助於解釋是此非彼的物理現象
冰為什麼會融化？
奶油為什麼會在咖啡裡散開來？
為什麼穿了孔的輪胎會漏氣？
這是「熵」的概念，非常難以理解
有個說法常把熵
用來衡量不規則的程度
雖然合宜，卻很容易誤導
例如，下列哪種情形比較不規則呢？
一杯碎冰，還是一杯室溫的水？
大多數人認為冰比較不規則
但實際上冰的熵值比水低
另一種理解熵的方法是透過機率
雖或不易理解，但請耐心內化

Portuguese: 
Tradutor: ADRIANA MENOLI
Revisor: Maricene Crus
Há um conceito fundamental
para a química e física.
Ele ajuda a explicar por que processos
físicos acontecem de um modo e não outro:
por que o gelo derrete,
por que o creme espalha-se no café,
por que o ar vaza pelo pneu furado.
É entropia e é notavelmente
difícil entendê-la.
A entropia é frequentemente descrita
como uma mensuração de desordem.
Isso é uma representação conveniente,
mas, infelizmente, enganosa.
Por exemplo, o que é mais desordenado:
um copo de gelo moído ou um copo
de água à temperatura ambiente?
A maioria das pessoas diriam o gelo,
mas, na verdade, ele tem menor entropia.
Há, então, um outro modo de pensar
sobre isso, através de probabilidade.
Isso pode ser mais difícil para entender,
mas faça um esforço para o assimilar

Chinese: 
在化学和物理领域里
有一个非常重要的概念。
这个概念可以解释为什么物理过程
会这样发生，而不是另一种结果：
为什么冰会融化，
为什么奶油会在咖啡中扩散，
为什么空气会从穿孔的轮胎中泄露。
这个概念就是熵，这是一个
让人很难理解的概念。
熵通常被描述为不规则运动的量度。
这是一个很方便让人理解的解释，
但却很容易产生误解。
比如说，以下哪种情形
更加的无规则呢？
是一杯碎冰块，还是一杯室温的水？
大多数人会说冰块会更无规则，
但是实际上冰块比水有更低的熵值。
这儿有另一种理解熵的方法，
那就是通过概率。
这个方法或许更难理解，
但一旦消化这个概念，

Spanish: 
Traductor: Laura Gonzalez Ruiz
Revisor: Lidia Cámara de la Fuente
Hay un concepto crucial 
para química y la física.
Este explica porque los procesos físicos
son de una manera y no de otra
por qué se derrite el hielo,
por qué la crema se propaga en el café,
por qué sale el aire 
de una llanta rota.
Se llama entropía, y es 
notoriamente difícil de entender.
La entropía se describe usualmente como
una medida del desorden.
Esa es una representación conveniente,
pero desafortunadamente es...
Por ejemplo, ¿qué es mas caótico
una vaso de hielo picado o un vaso de agua
a temperatura ambiente?
La mayoría de las personas 
diríamos el hielo
pero realmente ese tiene menos entropía.
Hay otra manera de pensar en ello
a través de la probabilidad.
Esto puede ser un poco difícil de entender
pero tomate un momento para asimilarlo

Modern Greek (1453-): 
Μετάφραση: Maria Boura
Επιμέλεια: Maria K.
Υπάρχει μια έννοια κρίσιμης σημασίας
για τη χημεία και τη φυσική.
Μας βοηθάει να εξηγήσουμε
γιατί οι φυσικές διαδικασίες
ακολουθούν μία κατεύθυνση,
κι όχι την αντίθετη:
γιατί λιώνει ο πάγος,
γιατί η κρέμα απλώνεται στον καφέ,
γιατί ο αέρας διαφεύγει
από ένα σκασμένο λάστιχο.
Αυτή η έννοια είναι η εντροπία,
και είναι εξαιρετικά δύσκολο
να την καταλάβουμε.
Η εντροπία συχνά περιγράφεται
ως ένα μέτρο της αταξίας.
Αυτή είναι μια βολική περιγραφή,
αλλά δυστυχώς μας παραπλανεί.
Για παράδειγμα, τι είναι πιο ακατάστατο -
μια κούπα σπασμένου πάγου, ή ένα ποτήρι
με νερό σε θερμοκρασία δωματίου;
Οι περισσότεροι θα έλεγαν ο πάγος,
αλλά αυτό στην πραγματικότητα
έχει χαμηλότερη εντροπία.
Ορίστε, λοιπόν, ένας άλλος τρόπος
να το καταλάβουμε με τη χρήση πιθανοτήτων.
Αυτό ίσως να είναι πιο δύσκολο
στην κατανόηση,
αλλά πάρτε λίγο χρόνο
για να το επεξεργαστείτε

French: 
Traducteur: Hélène Vernet
Relecteur: Annabelle Desrochers-Beaudet
Il existe un concept crucial 
en chimie et en physique.
Il explique pourquoi
certains processus physiques
marchent dans un sens,
et non dans un autre :
pourquoi la glace fond,
pourquoi la crème se répand
dans le café,
pourquoi l'air fuit d'un pneu crevé.
C'est l'entropie, et elle est,
notoirement, difficile à comprendre.
L'entropie est souvent décrite
comme une mesure du désordre.
C'est une image pratique
mais, malheureusement, trompeuse.
Par exemple, lequel est-il
le plus désorganisé ?
Un verre de glace pilée, ou un verre
d'eau à température ambiante ?
La plupart des gens
vont dire : la glace,
mais, en fait, c'est elle qui possède
la plus faible entropie.
Donc, voici une autre façon de l'aborder :
grâce aux probabilités.
Cela semble plus compliqué à comprendre
mais prenez le temps de l'assimiler,

Romanian: 
Traducător: Delia Bothazan
Corector: Bianca-Ioanidia Mirea
Există un concept esențial 
în chimie și fizică.
El explică de ce procesele fizice 
se întâmplă într-un anume fel:
de ce se topește gheața,
de ce frișca se dizolvă în cafea,
de ce iese aerul dintr-o pană de cauciuc.
Este vorba despre entropie,
un fenomen dificil de înțeles.
Entropia este deseori descrisă 
ca fiind o măsură a dezordinii.
Aceasta este o imagine convenabilă,
dar, din păcate, derutantă.
De exemplu, ce este mai haotic:
o cană cu gheață topită sau un pahar 
cu apă la temperatura camerei?
Majoritatea oamenilor spun că gheața,
dar aceasta are un nivel
mai scăzut de entropie.
Iată un alt mod de a privi situația
folosind conceptul de probabilitate.
S-ar putea să fie mai dificil de înțeles,
dar încercați să îl interiorizați

Vietnamese: 
Translator: An Bình Nguyễn
Reviewer: Ai Van Tran
Có một khái niệm quan trọng
trong hóa học và vật lý.
Nó giúp giải thích tại sao quá trình
vật lý học chỉ xảy ra theo một hướng:
tại sao đá tan chảy,
tại sao kem lan tỏa trong cà phê,
tại sao không khí xì ra 
khỏi lốp xe thủng.
Đó là entropy,
và nó nổi tiếng là khó hiểu.
Entropy thường được miêu tả
là thước đo sự hỗn độn.
Đó là một hình ảnh thuận tiện,
nhưng không may lại gây hiểu lầm.
Ví dụ, cái gì hỗn độn hơn -
một cốc đá bào hay
một ly nước ở nhiệt độ phòng?
Hầu hết mọi người sẽ nói là cốc đá,
nhưng thực ra nó có ít entropy hơn.
Sau đây là một cách nghĩ khác về
entropy thông qua xác suất.
Cách này có thể khó hiểu hơn,
nhưng hãy dành thời gian nghiền ngẫm nó

Korean: 
번역: Ju Hye Lim
검토: Seon-Gyu Choi
화학과 물리학에
매우 중요한 개념이 있습니다.
이는 물리과정이 왜 한 쪽으로만
진행하는지를 설명해줍니다.
얼음이 왜 녹는지
커피에 크림이 왜 섞이는지
구멍 난 타이어에서 
왜 공기가 새는지를 말이죠.
이는 바로 엔트로피이고,
이해하기 매우 힘든 개념입니다.
엔트로피를 무질서의 단위로
설명하는 경우도 있습니다.
편리한 설명이긴 하지만
안타깝게도 틀린 말입니다.
예를 들어, 무엇이 더 무질서할까요?
부서진 얼음 조각 한 컵일까요?
상온의 물 한 컵일까요?
대부분 얼음이라고 답하겠지만
실제로는 부서진 얼음의
엔트로피가 더 낮습니다.
그래서 확률로 생각하는
다른 방법이 있습니다.
이해하기 더 어려울 수도 있지만
시간을 들여 공부한다면

Persian: 
Translator: Behdad Khazaeli
Reviewer: sadegh zabihi
موضوعی حیاتی در شیمی و فیزیک وجود دارد.
که توضیح می‌دهد چرا فرایند‌های فیزیکی
در یک جهت حرکت می‌کنند و نه از سوی دیگر:
چرا یخ آب می‌شود،
چرا شیر در قهوه پخش می‌شود،
چرا باد از یک لاستیک سوراخ خارج می‌شود.
نامش آنتروپی است،
و بدبختانه فهمیدنش سخت است.
آنتروپی معمولا به عنوان اندازه گیری
بی نظمی تعریف می‌شود.
این تصویری ساده است،
اما متاسفانه گمراه کننده.
برای مثال، کدام بیشتر بی‌نظم است؟
فنجانی از یخ خرد شده یا لیوانی از
آب در دمای اتاق؟
بیشتر مردم می‌گویند یخ،
اما در واقع آنتروپی آن کمتر است.
به شکل دیگری هم از طریق احتمالات
می‌توان آن را تصور کرد.
ممکن است فهمیدنش سخت تر باشد،
اما برای درکش به خود فرصت بده

Burmese: 
Translator: Tun Lin Aung + 1
Reviewer: Myo Aung
ဓာတုဗေဒနဲ့ ရူဗဗေဒမှာ အရေးပါတဲ့ 
အယူအဆတစ်ခု ရှိပါတယ်။
ယင်းက ရုပ်ပိုင်း ဖြစ်စဉ်တွေ တစ်လမ်းသွားပဲ
ဖြစ်ရတဲ့ အကြောင်းကို ကူညီ ဖြေရှင်ပေးတယ်။
ရေခဲ အရည်ပျော်တာ
ကော်ဖီထဲမှာ မလိုင်ပျံ့သွားတာ
တာယာ အပေါက်မှ လေစိမ့်ထွက်တဲ့ 
အကြောင်းတွေပေါ့။
၎င်းက အန်ထရောပီ ဖြစ်ပြီး ကျုပ်တို့
ဦးနှောက်နဲ့ နားလည်ဖို့ အင်မတန် ခက်ခဲပါတယ်။
အန်ထရောပီကို၊ ဖရိုဖရဲဖြစ်မှုကို
တိုင်းတာချက်အဖြစ် မကြာခဏ ဖော်ပြကြပါတယ်။
ဒါ သင့်တော်တဲ့ ပုံရိပ်တစ်ခုပါပဲ၊ ဒါပေမဲ့ 
ကံမကောင်းတာက ဒါက လမ်းလွဲသွားစေနိုင်တယ်။
ဥပမာ၊ ရေခဲတုံးလေးတွေပါတဲ့ တစ်ခွက် နဲ့
ပုံမှန် အပူချိန်ရှိ ရေ တစ်ခွက် ဘယ်ဟာ
ဖရိုဖရဲ ပိုဖြစ်နေပါသလဲ။
လူအများစုက ရေခဲ လို့ ပြောပါလိမ့်မယ်၊
ဒါပေမဲ့ တကယ်ဆို အဲဒါက
အန်ထရောပီ ပိုနိမ့်ပါတယ်။
ဒီတော့ ၎င်းကို ဖြစ်နိုင်စွမ်းကနေ တွေးဖို့ 
အခြား နည်းလမ်း တစ်ခုရှိပါတယ်။
ဒါက သဘောပေါက်ဖို့ ပို အချက် ကျပေမဲ့
အတွင်းကျကျ သဘောပေါက်ဖို့ အချိန်ယူရပြီး

iw: 
תרגום: Ido Dekkers
עריכה: Sigal Tifferet
יש מושג שחיוני לכימיה ופיזיקה.
הוא עוזר להסביר למה תהליכים פיזיים
הולכים לכיוון אחד ולא לאחר:
למה קרח נמס,
למה חלב מתפשט בקפה,
למה אויר דולף מצמיג עם תקר.
זו אנטרופיה, וקשה להבינה.
אנטרופיה מתוארת לעיתים קרובות
כמידה של חוסר סדר.
זו תמונה נוחה, אבל היא מטעה.
לדוגמה, מה יותר חסר סדר -
כוס של קרח כתוש או
כוס עם מים בטמפרטורת החדר?
רוב האנשים יגידו שהקרח,
אבל יש לו למעשה אנטרופיה נמוכה יותר.
אז דרך אחרת לחשוב עליה
זה דרך הסתברות.
זה אולי מסובך יותר להבנה,
אבל קחו את הזמן להפנים את זה

German: 
Übersetzung: Johannes Duschner
Lektorat: Swenja Gawantka
Es gibt ein wesentliches Konzept
für die Chemie und die Physik.
Es hilft zu erklären,
warum physikalische Vorgänge
in eine Richtung verlaufen
und nicht in die andere:
warum Eis schmilzt,
warum sich Sahne im Kaffee verteilt
und warum Luft aus einem 
durchlöcherten Reifen entweicht.
Es heißt Entropie und ist bekanntlich
schwer zu verstehen.
Entropie beschreibt man oft
als Grad der Unordnung.
Das ist ein einleuchtendes Bild,
aber leider irreführend.
Was ist zum Beispiel ungeordneter:
eine Tasse mit zerstoßenem Eis
oder ein Glas Wasser auf Raumtemperatur?
Die Meisten würden sagen: das Eis.
Es hat aber faktisch geringere Entropie.
Eine andere Vorgehensweise
ist die Wahrscheinlichkeitsaussage.
Es ist vielleicht kniffliger,
aber wenn Du Dir die Zeit nimmst,

Turkish: 
Çeviri: ali seras
Gözden geçirme: Sevkan Uzel
Kimya ve fizik için büyük önem
taşıyan bir kavram var.
Bu kavram, fiziksel süreçlerin
neden bir yönde ilerlerken,
ters yönde ilerlemediğini açıklıyor:
Buzun erime nedenini,
kremanın kahvede dağılma nedenini,
patlak bir lastikten
hava kaçmasının nedenini.
Bu kavram entropidir ve kavranmasının
güç olması ile ünlenmiştir.
Entropi genellikle, düzensizliğin
bir ölçüsü olarak tanımlanır.
Bu, kullanışlı bir tasvirdir;
fakat ne yazık ki yanıltıcıdır.
Örneğin, hangisi daha düzensiz:
Bir kâse parçalanmış buz mu,
yoksa bir bardak oda sıcaklığında su mu?
Birçok insan buz cevabını verecektir,
ama aslında buzun entropisi daha düşüktür.
Şimdi bunu başka bir şekilde,
olasılık yönünden düşünelim.
Bunu anlaması daha karışık olabilir,
ama özümsemek için zaman ayırın.

English: 
There's a concept that's crucial
to chemistry and physics.
It helps explain why physical processes
go one way and not the other:
why ice melts,
why cream spreads in coffee,
why air leaks out of a punctured tire.
It's entropy, and it's notoriously
difficult to wrap our heads around.
Entropy is often described as
a measurement of disorder.
That's a convenient image,
but it's unfortunately misleading.
For example, which is more disordered -
a cup of crushed ice or a glass
of room temperature water?
Most people would say the ice,
but that actually has lower entropy.
So here's another way of thinking
about it through probability.
This may be trickier to understand,
but take the time to internalize it

Polish: 
Tłumaczenie: Małgorzata Ciborska
Korekta: Ola Królikowska
Pewna koncepcja odgrywa
w chemii i fizyce kluczową rolę.
Pomaga wyjaśnić działanie
procesów fizycznych.
Dlaczego lód topnieje,
śmietanka miesza się z kawą,
a z przebitej opony
wydostaje się powietrze.
To entropia, zjawisko
bardzo trudne do zrozumienia.
Entropia jest często opisywana
jako miara nieuporządkowania.
To wygodne określenie
jest niestety mylące.
Co jest bardziej nieuporządkowane?
Szklanka pokruszonego lodu
czy wody o temperaturze pokojowej?
Większość powie, że szklanka z lodem,
ale tak naprawdę ma ona niższą entropię.
Do opisania entropii
można użyć prawdopodobieństwa.
Może być to trudniejsze do zrozumienia,
ale porządnie przetwórzcie te informacje,

Arabic: 
وسيكون لديك فهم أفضل لمفهوم الإنتروبيا.
افحص هاتين المادتين الصلبتين الصغيرتين
والتي تتكون كل واحدة منهما
من ستة روابط ذرية.
في هذا النموذج، تتخزن الطاقة
في كل مادة صلبة في الروابط.
ويمكنُ التفكير فيها كحاويات بسيطة.
التي تحتفظُ بوحدات الطاقة غير القابلة - 
للتجزئة والمعروفة باسم كوانتا (الكَم)
فكلما كان لدى المادة الصلبة طاقة أكثر،
كلما كانت حارّة أكثر.
تبين أن هناك طرقًا عديدة جدًا يمكنُ فيها 
للطاقة أن تتوزع
في المادتين الصلبتين
ولا يزالُ لدى كلٍ منهما نفس مجموع الطاقة.
يُسمى كل من هذين الخَيارين
مايكروستات (الحالة الانتقالية)
فلكل ست كوانتا من الطاقة في المادة "أ"
واثنتين في المادة "ب"
هناك 9,702 مايكروستات.
بالتأكيد، هناك طرق أخرى يمكننا فيها 
ترتيب ثماني كونتا من الطاقة.
على سبيل المثال، يمكن أن تكون كل الطاقة
في المادة "أ" وليس في المادة "ب".

Polish: 
a zrozumiecie entropię o wiele lepiej.
Wyobraźmy sobie dwie bryły.
Każda składa się
z sześciu wiązań atomowych.
W tym modelu energia każdej bryły
jest przechowywana w wiązaniach.
Można je sobie wyobrazić
jako proste pojemniki
mieszczące niepodzielne
jednostki energii, czyli kwanty.
Im więcej energii w bryle,
tym jest ona cieplejsza.
Energia może być dystrybuowana
na wiele sposobów
w tych dwóch bryłach
i wciąż mieć w każdej
taką samą wartość całkowitą.
Każda z tych opcji to stan mikroskopowy.
Dla sześciu kwantów energii
w Bryle A i dwóch kwantów w Bryle B
istnieje 9702 stanów mikroskopowych.
Te osiem kwantów
można też rozłożyć inaczej.
W Bryle A może być
cała energia, a w Bryle B nic

Burmese: 
ပြီးရင် အန်ထရောပီကို ခင်ဗျား 
ကောင်းကောင်းကြီး သဘောပေါက်သွားပါလိမ့်မယ်။
အက်တမ်ဆိုင်ရာ ဓာတ်စည်း ခြောက်ခုစီပါရှိတဲ့
အခဲနှစ်ခုကို စိတ်ကူးပါ။
ဒီပုံစံအရ အခဲတစ်ခုစီရှိ စွမ်းအင်ကို 
ဓာတ်စည်းတွေထဲမှာ သိုလှောင်ထားပါတယ်။
ဒါတွေကို သိုလှောင်ကန်အဖြစ်
သာမန် တွေးကြည့်နိုင်ပါတယ်။
ယင်းတို့က ထပ်မံ ပိုင်းခြားမရတဲ့ စွမ်းအင်
ယူနစ်တွေ (ခေါ်) ကွမ်တာကို သိုလှောင်ပါတယ်
အခဲမှာ စွမ်းအင် ပိုများလေလေ၊ 
၎င်းက ပို ပူလေလေပါပဲ။
အခဲနှစ်ခုမှာ စွမ်းအင် ဖြန့်ချီနိုင်တဲ့ 
နည်းလမ်းပေါင်းများစွာ ပါရှိတဲ့
အရာအဖြစ် ပြောင်းသွားပါပြီ၊
တစ်ခုစီရှိ စုစုပေါင်း စွမ်းအင်က
တူနေပါသေးတယ်။
ဒီ လုပ်ဆောင်ချက် တစ်ခုစီကို 
microstate လို့ခေါ်ပါတယ်။
စွမ်းအင် ကွမ်တာ ခြောက်ခုပါတဲ့ 
အခဲ A နဲ့ နှစ်ခုပါတဲ့ B အတွက်
Microstate ၉,၇၂၀ ရှိပါတယ်။
ကျုပ်တို့ရဲ့ စွမ်းအင်ကွမ်တာ ၈ ခုကို
စီစဉ်နိုင်တဲ့ အခြားနည်းတွေရှိပါသေးတယ်။
ဥပမာ စွမ်းအင် အားလုံးက A မှာရှိပြီး
B မှာ မရှိတာမျိုး သို့မဟုတ်

Japanese: 
エントロピーへの理解が
前よりも深まるはずです
２つの小さな固体を考えましょう
それぞれには
原子間の６つの結合があります
このモデルでは 各固体のエネルギーは
結合の中に蓄えられています
単純なコンテナだと考えれば良いでしょう
これは「量子」と呼ばれる
分割不能なエネルギーの単位を含んでいます
固体のエネルギーが増すと
より熱くなります
エネルギーの総和を一定にしたまま
２つの固体に
エネルギーを分配する方法は
沢山あることが分かります
これら選択肢のそれぞれは
「ミクロ状態」と呼ばれています
固体Aの６つのエネルギー量子と
固体Bの２つに対して
9,702のミクロ状態が存在します
もちろん この８つのエネルギー量子の
配分の仕方は他にもあります
例えば 全てのエネルギーが固体Aにあり
Bにはない場合や

Korean: 
엔트로피를 더 잘
이해할 수 있을 것입니다.
각각 6개의 원자 결합으로 이루어진
두 개의 작은 고체 물질을 
생각해보세요.
이 모형에서 고체 물질의 에너지는
결합 속에 저장되어 있습니다.
이 고체들은 나눌 수 없는 
에너지 단위인
양자를 담는 용기라고 
생각하시면 됩니다.
물질에 에너지가 많을수록
더 뜨거워집니다.
두 물질 내에서 에너지가 분배되면서도
각각의 에너지 총량이
똑같을 수 있는 방법은 매우 많습니다.
각각의 선택지를 
미시 상태라고 부릅니다.
양자 에너지가 6개인 고체 A와
양자 에너지가 2개인 B사이에는
9,702개의 미시상태가 있습니다.
물론 이 8개의 양자가 다른 방식으로
존재할 수도 있습니다.
모든 에너지가 고체 A에 있고,
B에는 하나도 없거나

Chinese: 
就會更理解熵
想像兩小塊固體
各自有六根原子鍵
這模型裡的能量存在固體的原子鍵裡
可以把原子鍵想成簡單的能量容器
裡面裝著不可分割的
能量單位「量子」
固體的能量越高就越熱
這兩個固體
有許許多多的能量分佈方式
而各自的總能量不變
每一種能量分佈方式稱為一「微態」
假如固體甲有六個量子，而乙有兩個
那麼就共有 9,702 種微態
當然還有其它分派八個量子的方式
例如，固體甲擁有八個量子
而固體乙一個也沒有

Spanish: 
y tendrás mejor entendiemiento 
sobre la entropia.
Piensa en dos pequeños cuerpos sólidos
que están
comprendidos cada uno 
de 6 enlaces atómicos.
En ese modelo la energía en cada solido
cuerpo denso está almacenada en un enlace.
Estos pueden verse como 
contenedores simples
que pueden sostener unidades invisibles 
de energía conocida como cuántica.
A más energía tiene el cuerpo sólido,
mas caliente es.
Sucede que hay numerosas maneras de que la
energía puede ser distrubuida
en los dos cuerpos sólidos
y aún haber la misma energía en cada uno.
Cada una de estas opciones se llama
microestado.
Por 6 cuanticos de energia en en solido A 
y 2 en solido B
hay 9702 microestados.
Por supuesto, hay otras maneras 
que de organizar nuestras 8 energías
Por ejemplo, toda la energía puede estar 
en el sólido A y ninguna en el sólido B

Persian: 
تا فهم بسیار کاملتری
از آنتروپی داشته باشی.
دو جسم جامد کوچک را در نظر بگیر
که هرکدام از شش پیوند اتمی
تشکیل شده‌اند.
در این مدل، انرژی هر جسم در 
پیوند‌هایش ذخیره شده.
می‌شود آنها را مانند مخزن‌هایی ساده
تصور کرد،
که می‌توانند واحد‌هایی از انرژی نامرئی
به نام کوانتا را ذخیره کنند.
هرچقدر انرژی جسم بیشتر باشد،
داغتر است.
مشخص شده که راه‌های بیشماری
برای توزیع انرژی
در دو جسم جامد وجود دارد
تا هر کدام همان مجموع انرژی کلی را
داشته باشند.
هر کدام از این امکان‌ها یک 
ریز حالت نام دارد.
برای شش کوانتا انرژی در جامد A
و دو کوانتا انرژی در جامد B،
۹۰۷۲ ریز حالت وجود دارد.
مسلماً، راه‌های دیگری برای مرتب کردن
هشت کوانتا انرژی وجود دارد.
مثلا، تمام انرژی در جامد A باشد
و چیزی در B نباشد،

Portuguese: 
e você terá um entendimento
muito melhor de entropia.
Considere dois sólidos pequenos
constituídos por seis
ligações atômicas cada.
Nesse modelo, a energia de cada sólido
é armazenada nas ligações.
Pode-se imaginá-las
como simples recipientes,
capazes de reter unidades indivisíveis
de energia, conhecidas como quanta.
Quanto mais energia um sólido tem,
mais quente ele é.
Acontece que há vários modos nos quais
a energia pode ser distribuída
nos dois sólidos e ainda existir
a mesma energia total em cada.
Cada uma dessas opções
é chamada de um microestado.
Para seis quanta de energia no Sólido A
e dois quanta no Sólido B,
há 9,702 microestados.
Claro, há outras maneiras como os oito
quanta de energia podem ser distribuídos.
Por exemplo, toda a energia poderia
estar no sólido A e nenhuma no B,

iw: 
ותהיה לכם הבנה הרבה יותר טובה של אנטרופיה.
חשבו על שני מוצקים קטנים
שמורכבים משישה קשרים אטומים כל אחד.
במודל הזה, האנרגיה בכל מוצק נאגרת בקשרים.
אפשר לחשוב עליהם כמיכלים פשוטים,
שיכולים להכיל יחידות בלתי ניתנות לחלוקה
של אנרגיה שידועות כקוואנטה.
ככל שיש למוצק יותר אנרגיה, כך הוא חם יותר.
מסתבר שיש אין ספור דרכים לחלק את האנרגיה
בשני המוצקים
ושעדיין תהיה להם אותה כמות אנרגיה.
כל אחת מהאופציות האלה נקראת מיקרו מצב.
עבור שש קוואנטות של אנרגיה
במוצק א' ושתיים במוצק ב',
יש 9702 מיקרו מצבים.
כמובן, יש דרכים אחרות בהן ניתן לארגן 
את שמונה קוואנטות האנרגיה שלנו.
לדוגמה, כל האנרגיה יכולה להיות
במוצק א' ואף אחת ב-ב',

German: 
es zu verinnerlichen,
wirst Du Entropie besser begreifen.
Schau Dir zwei kleine Festkörper an,
die jeweils sechs Atombindungen umfassen.
In diesem Modell speichern die Bindungen
die Energie jedes Festkörpers.
Jene kann man sich
als einfache Gefäße denken,
die unteilbare Energieeinheiten,
bekannt als Quanten, enthalten.
Je mehr Energie ein Festkörper hat,
desto heißer ist er.
Tatsächlich gibt es
unzählige Möglichkeiten,
wie die Energie auf die
zwei Festkörper verteilt sein kann
und immer noch dieselbe Gesamtenergie
in beiden vorhanden ist.
Jede dieser Alternativen
wird Mikrozustand genannt.
Für sechs Energiequanten im Festkörper A
und zwei im Festkörper B
gibt es 9 702 Mikrozustände.
Natürlich gibt es andere Alternativen,
wie unsere acht Quanten
angeordnet sein können.
Die ganze Energie könnte etwa
im Festkörper A sein und keine in B

Russian: 
и вы лучше осмыслите понятие энтропии.
Рассмотрим два малых твёрдых тела,
каждое из которых состоит
из шести атомных связей.
В нашем примере энергия в каждом
твёрдом теле содержится в этих связях.
Их можно представить себе
простыми контейнерами,
которые могут содержать неделимые
единицы энергии, известные как кванты.
Чем больше энергии в твёрдом теле,
тем выше его температура.
Оказывается, существует немало
вариантов распределения энергии
в двух твёрдых телах,
но при этом та же общая энергия 
будет сохраняться в каждом из них.
Каждая из этих возможностей
называется микросостоянием.
Для шести квантов энергии
в теле А и двух в теле В
существует 9 702 микросостояний.
Безусловно, существуют другие варианты
распределения наших 8 квантов энергии.
Например, вся энергия может храниться
в теле А и её вообще не будет в теле В,

Turkish: 
Böylelikle entropiyi daha iyi
anlamış olursunuz.
Her biri 6 atomik bağdan oluşan
iki küçük katı cisim düşünün.
Bu modelde, katı cisimlerin her birindeki
enerji bağlarda depolanmıştır.
Bunlar, kuanta denilen bölünemez
enerji birimlerini taşıyan
basit kaplar olarak düşünülebilir.
Bir katı ne kadar enerjili ise,
o kadar sıcaktır.
Enerjinin iki katı cisme dağıtılabileceği
ve yine de cisimlerin her birinde
aynı toplam enerjinin olabileceği
sayısız yol bulunduğu anlaşılmıştır.
Bu seçeneklerden her birine
mikrodurum denir.
A katısında 6 enerji kuantası
ve B katısında 2 enerji kuantası
olması durumunda,
9702 mikrodurum bulunacaktır.
Elbette, bu 8 kuantalık enerjinin
düzenlenebileceği başka yollar da var.
Örneğin tüm enerji A katısında iken,
B katısında hiç enerji olmayabilir

Portuguese: 
e ficarão com uma compreensão
muito melhor da entropia.
Considerem dois pequenos sólidos
que são formados 
por seis ligações atómicas cada um.
Neste modelo, a energia em cada sólido
está armazenada nas ligações.
Podemos pensar nelas
como simples recipientes,
que podem conter unidades inseparáveis
de energia, conhecidas por "quanta".
Quanto mais energia tem um sólido,
mais quente está.
Acontece que a energia pode distribuir-se
de inúmeras formas
nos dois sólidos
que continuam a ter a mesma quantidade
total de energia em cada um.
Cada uma dessas opções
chama-se um "microestado".
Para seis quanta de energia
no sólido A e dois quanta no sólido B,
Claro, os oito quanta de energia
podem ser arranjados de outro modo.
Por exemplo, toda a energia
pode estar no sólido A
e nenhuma no sólido B,

Chinese: 
你就会对熵有一个更深刻的理解。
想象两个小块的固体，
这两个固体都有六个化学键。
在这个模型中，
固体的能量都存在化学键中。
这些化学键可以被理解为
一个简单的容器，
可以用来储存不可分割的
最小单位的能量，量子。
一个固体的能量越高，温度就也越高。
能量在这两个固体中分布的方式
有无数种，
并且这些分布方式都保证
两个固体加起来所拥有的总能量相等。
每个分布方式都称作一种微态。
比如说分布六个量子的能量在固体A中，
两个量子的能量在固体B中，
这就有9702种微态。
当然，这八个量子在两个固体中
还有其他的分布方式。
比如说，所有的量子可以全都
分布在固体A中，而B中没有量子，

Modern Greek (1453-): 
και θα καταλάβετε
πολύ καλύτερα την εντροπία.
Φανταστείτε δύο μικρά στερεά αντικείμενα
τα οποία αποτελούνται
από έξι ατομικούς δεσμούς το καθένα.
Σε αυτό το μοντέλο η ενέργεια κάθε στερεού
είναι αποθηκευμένη στους δεσμούς.
Μπορούμε να τα φανταστούμε ως απλά δοχεία,
που μπορούν να περιέχουν άτμητες
ποσότητες ενέργειας, γνωστές ως κβάντα.
Όσο περισσότερη ενέργεια
έχει ένα στερεό, τόσο πιο ζεστό είναι.
Και η ενέργεια μπορεί να κατανεμηθεί
στα δύο στερεά με πολλούς τρόπους,
αλλά πάντα με την ίδια συνολική
ενέργεια στο καθένα.
Κάθε μία από αυτές τις καταστάσεις
ονομάζεται μικροκατάσταση.
Για 6 κβάντα ενέργειας στο Στερεό Α
και 2 στο Στερεό Β,
υπάρχουν 9.702 μικροκαταστάσεις.
Βέβαια, υπάρχουν κι άλλοι πιθανοί τρόποι
να διανεμηθούν τα 8 κβάντα μας.
Για παράδειγμα, όλη η ενέργεια
θα μπορούσε να είναι στο Στερεό Α

English: 
and you'll have a much better 
understanding of entropy.
Consider two small solids
which are comprised 
of six atomic bonds each.
In this model, the energy in each solid
is stored in the bonds.
Those can be thought of 
as simple containers,
which can hold indivisible units of energy
known as quanta.
The more energy a solid has,
the hotter it is.
It turns out that there are numerous
ways that the energy can be distributed
in the two solids
and still have the same 
total energy in each.
Each of these options 
is called a microstate.
For six quanta of energy in Solid A
and two in Solid B,
there are 9,702 microstates.
Of course, there are other ways our eight
quanta of energy can be arranged.
For example, all of the energy
could be in Solid A and none in B,

Chinese: 
你就会对熵有一个更深刻的理解。
想象两个小块的固体，
这两个固体都有六个化学键。
在这个模型中，
固体的能量都存在化学键中。
这些化学键可以被理解为
一个简单的容器，
可以用来储存不可分割的
最小单位的能量，量子。
一个固体的能量越高，温度就也越高。
能量在这两个固体中分布的方式
有无数种，
并且这些分布方式都保证
两个固体加起来所拥有的总能量相等。
每个分布方式都称作一种微态。
比如说分布六个量子的能量在固体A中，
两个量子的能量在固体B中，
这就有9702种微态。
当然，这八个量子在两个固体中
还有其他的分布方式。
比如说，所有的量子可以全都
分布在固体A中，而B中没有量子，

French: 
et vous aurez une bien meilleure
compréhension de l'entropie.
Prenez deux petits solides,
constitués de six liaisons
atomiques chacun.
Dans cet exemple, l'énergie dans chaque
solide est conservée dans les liens.
Ceux-ci peuvent être regardés
comme de simples récipients,
pouvant contenir des unités inséparables
d'énergie appelées « quanta ».
Plus le solide a d'énergie,
plus il est chaud.
Il s'avère que l'énergie peut
se distribuer de nombreuses façons
dans les deux solides,
tout en gardant la même quantité 
totale d'énergie dans chaque.
Chacune de ces options est appelée :
un « micro-état ».
Pour six quanta d'énergie dans 
le solide A, et deux dans le solide B,
il existe 9 702 micro-états.
Bien sûr, nos huit quanta d'énergie 
peuvent être arrangés autrement.
Toute l'énergie peut être dans le solide A
par exemple, et rien dans le B,

Italian: 
avrete una comprensione più chiara
dell'entropia.
Consideriamo due piccoli solidi,
ognuno composto da sei legami atomici.
In questo modello, l'energia di un solido
è custodita nei legami.
Questi li possiamo vedere 
come dei contenitori
con dentro invisibili unità di energia,
i cosiddetti "quanti".
Più energia ha un solido,
più è caldo.
Vediamo che ci sono molti modi
in cui l'energia può essere distribuita
nei due solidi,
mantenendo la stessa energia totale
in ognuno.
Ognuna di queste possibilità
è chiamata microstato.
Se vogliamo sei quanti di energia
nel solido A e due nel solido B
ci sono 9702 microstati possibili.
Ovviamente, ci sono altri modi
per distribuire otto quanti di energia.
Per esempio, tutti i quanti 
potrebbero essere in A e nessuno in B,

Hungarian: 
Így sokkal jobban megértjük az entrópiát.
Tekintsünk két piciny szilárd testet,
amelynek mindegyike
hat atomi kötést tartalmaz.
E modellben a testek energiáját
a kötések tárolják.
Fölfoghatjuk őket egyszerű tartályokként,
amelyek oszthatatlan energiaegységeket,
ún. kvantumokat tartalmaznak.
Minél több energia van
egy szilárd testben, annál forróbb.
Kiderült, hogy az energia 
megoszlása sokféle lehet
a két szilárd test között,
miközben a teljes energia
mennyisége állandó.
Az egyes lehetőségeket
mikroállapotnak nevezzük.
Ha az A szilárd testben hat,
a B-ben két energiakvantum van,
9 702 mikroállapot létezik.
Persze, a nyolc energiakvantumunk
másként is elrendezhető.
Pl., minden energia az A testben
összpontosul, a B-ben semmi sincs.

Vietnamese: 
và bạn sẽ hiểu rõ hơn về entropy.
Xem xét hai vật thể nhỏ,
mỗi vật được tạo thành 
từ sáu liên kết nguyên tử.
Trong mô hình này, năng lượng ở mỗi vật
được chứa đựng ở các liên kết.
Điều này có thể được suy tưởng
như những hộp chứa đơn giản
có khả năng giữ các đơn vị năng lượng
được gọi là lượng tử.
Càng nhiều năng lượng, vật đó càng nóng.
Thật ra có rất nhiều cách 
phân phối năng lượng
trong hai vật thể
mà vẫn giữ nguyên
tổng năng lượng ở từng vật.
Mỗi lựa chọn này được gọi là 
"trạng thái vi mô".
Cứ sáu lượng tử năng lượng ở Vật A
và hai lượng tử năng lượng ở Vật B,
thì có 9,702 trạng thái vi mô.
Tất nhiên, có những cách khác để sắp xếp
8 lượng tử năng lượng của chúng ta.
Ví dụ, tất cả năng lượng có thể đặt
ở Vật A và không năng lượng ở Vật B,

Chinese: 
就會更理解熵
想像兩小塊固體
各自有六根原子鍵
這模型裡的能量存在固體的原子鍵裡
可以把原子鍵想成簡單的能量容器
裡面裝著不可分割的
能量單位「量子」
固體的能量越高就越熱
這兩個固體
有許許多多的能量分佈方式
而各自的總能量不變
每一種能量分佈方式稱為一「微態」
假如固體甲有六個量子，而乙有兩個
那麼就共有 9,702 種微態
當然還有其它分派八個量子的方式
例如，固體甲擁有八個量子
而固體乙一個也沒有

Romanian: 
și veți înțelege mult mai bine entropia.
Luați în vedere două corpuri solide mici,
compus fiecare din șase legături atomice.
În acest model, energia fiecărui solid 
este stocată în aceste legături.
Acelea pot fi privite
ca fiind simple recipiente,
care conțin unități indivizibile
de energie numite cuante.
Cu cât mai multă energie are un solid,
cu atât este mai fierbinte.
Se pare că există multe feluri 
prin care energia poate fi distribuită
în cele două corpuri solide
și tot ar rezulta 
același total de energie în fiecare.
Fiecare dintre aceste opțiuni
se numește o microstare.
Pentru șase cuante de energie 
în Solidul A și două în Solidul B,
există 9.702 de microstări.
Desigur, există alte modalități prin care
putem aranja cele opt cuante de energie.
De exemplu, toată energia poate fi 
distribuită în Solidul A și deloc în B,

Modern Greek (1453-): 
και καθόλου στο Στερεό Β,
ή μισή στο Α και μισή στο Β.
Αν υποθέσουμε πως κάθε μικροκατάσταση
είναι εξίσου πιθανή,
βλέπουμε πως μερικές
από τις ενεργειακές καταστάσεις
έχουν μεγαλύτερη πιθανότητα
να προκύψουν απ' ό,τι άλλες.
Αυτό ισχύει λόγω του μεγαλύτερου
αριθμού μικροκαταστάσεων.
Η εντροπία είναι
ένας άμεσος τρόπος μέτρησης
της πιθανότητας εμφάνισης
κάθε ενεργειακής κατάστασης.
Αυτό που βλέπουμε
είναι ότι η ενεργειακή κατάσταση
στην οποία η ενέργεια είναι κατανεμημένη
κατά το μέγιστο στο στερεό
έχει τη μεγαλύτερη εντροπία.
Γενικά, λοιπόν, μπορούμε
να φανταστούμε την εντροπία
ως μέτρηση αυτής της ενεργειακής
χωρικής κατανομής.
Χαμηλή εντροπία σημαίνει
ότι η ενέργεια είναι συγκεντρωμένη.
Υψηλή εντροπία σημαίνει
ότι είναι απλωμένη.
Για να δούμε γιατί η εντροπία χρησιμεύει
στην επεξήγηση αυθόρμητων διαδικασιών,
όπως η ψύξη ζεστών αντικειμένων,
πρέπει να κοιτάξουμε ένα δυναμικό
σύστημα όπου η ενέργεια κινείται.
Στην πραγματικότητα,
η ενέργεια δεν παραμένει σταθερή·
συνεχώς μετακινείται
ανάμεσα σε γειτονικούς δεσμούς.

English: 
or half in A and half in B.
If we assume that each microstate
is equally likely,
we can see that some of the energy
configurations
have a higher probability of occurring
than others.
That's due to their greater number
of microstates.
Entropy is a direct measure of each
energy configuration's probability.
What we see is that the energy
configuration
in which the energy
is most spread out between the solids
has the highest entropy.
So in a general sense,
entropy can be thought of as a measurement
of this energy spread.
Low entropy means 
the energy is concentrated.
High entropy means it's spread out.
To see why entropy is useful for
explaining spontaneous processes,
like hot objects cooling down,
we need to look at a dynamic system
where the energy moves.
In reality, energy doesn't stay put.
It continuously moves between 
neighboring bonds.

Chinese: 
还可以A，B固体各分一半量子。
如果我们假设每种微态
发生的概率相等，
我们可以发现有些能量分布
发生的概率会高于其他。
这是因为这样的能量分布
包含更多数量的微态。
熵是每种能量分布状态的概率衡量。
我们所观察到的是，
能量在固体间最分散，
熵值就最高。
所以总体而言，
熵可以被想成
能量分散的一种衡量指标。
低的熵值表明能量是集中的。
高的熵值则代表能量是分散的。
为了理解为什么熵的概念
可以解释自然发生的过程，
比如说热的物体会冷却，
我们需要理解能量流动的动态系统。
实际上，能量不会静止不动。
而是会不停地在相邻的化学键中移动。

French: 
ou la moitié dans A, et la moitié dans B.
Si nous supposons que chaque micro-état
est également probable,
nous constatons que 
certaines configurations de l'énergie.
ont plus de chances d'arriver
que d'autres.
Cela est dû à leur plus grand
nombre de micro-états.
L'entropie est une mesure directe
de la probabilité de chaque
configuration de l'énergie.
Ce que nous voyons, c'est que
la configuration de l'énergie
dans laquelle l'énergie est la plus
répartie entre les solides,
est celle qui a le plus d'entropie.
Donc, dans un sens plus général,
l'entropie peut être considérée
comme la mesure 
de cette répartition d'énergie.
Une entropie faible veut dire
que l'énergie est concentrée.
Une entropie élevée veut dire
qu'elle est répartie.
Afin de comprendre pourquoi l'entropie
aide à expliquer les processus spontanés,
tels que le refroidissement
des objets chauds,
il nous faut examiner
un système dynamique,
dans lequel l'énergie est en mouvement.
En réalité, l'énergie 
ne reste pas en place.
Elle se déplace, continuellement,
entre les liens voisins.

Spanish: 
o la mitad en el sólido A 
y mitad en el sólido B
Si asumimos que cada microestado 
es igualmente probable,
podemos ver que 
algunas configuraciones de la energía
tienen mas probabilidades 
de ocurrir que las otras.
Esto es debido a 
su mayor número de microestados.
La entropía es una medida de toda 
probabilidad de configuración de energía.
Lo que vemos es que 
la configuración de la energía
en la que la energía se dispersa entre 
los cuerpos sólidos
tiene la mayor entropía
Así que en terminos generales
la entropía puede ser vista como medida
de esta propagación de la energía.
Baja entropia significa que 
la energía está concentrada.
La alta entropía significa 
energía esparcida.
Para ver porque la entropía es útil 
explicando procesos espontáneos,
como elementos calientes derritiendose,
necesitamos mirar el sistema dinámico
en el que se mueve la energía.
En realidad, la energía 
no se queda quieta.
Ésta continua moviéndose entre
enlaces vecinos.

Chinese: 
还可以A，B固体各分一半量子。
如果我们假设每种微态
发生的概率相等，
我们可以发现有些能量分布
发生的概率会高于其他。
这是因为这样的能量分布
包含更多数量的微态。
熵是每种能量分布状态的概率衡量。
我们所观察到的是，
能量在固体间最分散，
熵值就最高。
所以总体而言，
熵可以被想成
能量分散的一种衡量指标。
低的熵值表明能量是集中的。
高的熵值则代表能量是分散的。
为了理解为什么熵的概念
可以解释自然发生的过程，
比如说热的物体会冷却，
我们需要理解能量流动的动态系统。
实际上，能量不会静止不动。
而是会不停地在相邻的化学键中移动。

German: 
oder die Hälfte in A und die Hälfte in B.
Nimmt man an, jeder Mikrozustand
sei gleich wahrscheinlich, erkennt man,
dass einige Konstellationen
der Energieverteilung
mit höherer Wahrscheinlichkeit
auftreten als andere.
Das liegt an ihrer größeren Anzahl
an Mikrozuständen.
Entropie ist ein direktes Maß
für die Wahrscheinlichkeit
jeder Energiekonstellation.
Die Energiekonstellation,
bei der sich die Energie
zwischen den Festkörpern
am weitesten ausbreitet,
hat die höchste Entropie.
Grundsätzlich kann man also Entropie
als Maß für diese Ausbreitung
von Energie betrachten.
Geringe Entropie bedeutet,
die Energie ist konzentriert.
Hohe Entropie bedeutet, sie ist verteilt.
Um zu verstehen,
warum Entropie zur Erklärung
spontaner Vorgänge nützlich ist --
etwa für heiße,
sich abkühlende Objekte --,
muss man sich ein dynamisches System
mit wandernder Energie ansehen.
In Wirklichkeit ist Energie
nicht ortsfest.
Sie wandert ständig zwischen
benachbarten Bindungen hin und her.

Chinese: 
或者甲乙各分一半
如果假設每種微態發生的機率相等
就會看到某些能量分佈狀態
發生的機率高過其他狀態
原因是它們的微態總數比較多
熵直接衡量每種能量分佈狀態的機率
呈現出的是
這兩個固體的能量最分散的時候
熵值最高
一般而言
可把熵想成是能量散佈的指標
低熵值代表能量集中
而高熵值代表能量分散
為要理解怎樣用熵解釋自發過程
像是熱的物體冷卻下來
必須看能量的動態流動
實際上，能量並非靜止不動
而是持續在相鄰的原子鍵中移動

Portuguese: 
ou, metade no A e metade no B.
Se considerarmos que cada microestado
é igualmente provável,
podemos ver que algumas
configurações de energia
têm maior probabilidade
de ocorrência do que outras.
Isso é devido a seus maiores
números de microestados.
Entropia é a medida direta da cada
probabilidade de configuração energética.
O que vemos é
que a configuração energética,
na qual a energia é mais dispersa entre
os sólidos, tem a entropia mais alta.
Então, de modo geral,
pode-se pensar em entropia
como uma medição da energia dispersa.
Baixa entropia significa
que a energia está concentrada.
Alta entropia significa que está dispersa.
Para observar por que a entropia é útil
para explicar processos espontâneos,
como objetos quentes se esfriando,
precisamos analisar um sistema dinâmico,
no qual a energia se move.
Na verdade, a energia não fica parada.
Está constantemente se movendo
entre ligações vizinhas.

Burmese: 
A မှာ တဝက်၊ B မှာ တဝက် စသဖြင့်ပေါ့။
Microstate တစ်ခုစီဟာ ဖြစ်ပွားခွင့်
တူညီကြောင်း ယူဆထားရင်၊
ကျုပ်တို့ မြင်နိုင်မှာက စွမ်းအင် အနေအထား
တချို့မှာ
အခြားဟာတွေထက် ပိုမြင့်တဲ့ ဖြစ်တန်စွမ်း
ရှိပါတယ်။
ဒါက microstate တွေရဲ့ ပိုကြီးမားတဲ့
အရေအတွက် ကြောင့်ပါ။
အန်ထရောပီက စွမ်းအင် အနေအထား တစ်ခုစီရဲ့
ဖြစ်တန်စွမ်းကို တိုက်ရိုက်တိုင်းတာပါ။
ကျုပ်တို့ တွေ့တာက အခဲတွေကြားမှာ
စွမ်းအင် အပျံ့နှံ့ဆုံးဆိုတဲ့
စွမ်းအင် အနေအထားက
အမြင့်ဆုံး အန်ထရောပီ ရှိပါတယ်။
ဒီတော့ ယေဘုယျ သဘောအရ
အန်ထရောပီဆိုတာ ဒီ စွမ်းအင် ဖြန့်ကျက်မှု
အပေါ် တိုင်းထွာချက်အဖြစ် တွေးနိုင်ပါတယ်။
နိမ့်တဲ့ အန်ထရောပီက
စွမ်းအင်ကို စုဝေးနေတဲ့ သဘောပါ။
မြင့်တဲ့ အန်ထရောပီဟာ
စွမ်းအင်ကို ဖြန့်ထုတ်တဲ့သဘောပါ။
ပူတဲ့ အရာတွေ အေးသွားခြင်းလိုမျိုး 
အလိုလိုဖြစ်တဲ့ ဖြစ်စဉ်တွေကို ရှင်းပြဖို့
အန်ထရောပီက အသုံးဝင်ကြောင်း နားလည်ဖို့
လှုပ်ရှားပြောင်းလဲနေတဲ့ စွမ်းအင်
စနစ်ကို လေ့လာဖို့လိုပါတယ်။
လက်တွေ့မှာ စွမ်းအင်ဟာ 
တစ်နေရာတည်းမှာ တည်ငြိမ်မနေပါ။
၎င်းက နီးစပ်ရာ ဓာတ်စည်းတွေကြားမှာ
အဆက်မပြတ် ရွေ့လျားနေတတ်တယ်။

Portuguese: 
ou metade em A e metade em B.
Se considerarmos que cada microestado
é igualmente provável,
constatamos que algumas
configurações de energia
têm mais probabilidades
de ocorrer do que outras.
Isso é devido ao maior número
de microestados.
A entropia é uma medida direta
da probabilidade de cada
configuração da energia.
O que vemos é que
a configuração da energia
em que a energia está mais espalhada
entre os sólidos
é a que tem mais entropia.
Portanto, em sentido geral,
a entropia pode ser considerada
como a medida desta repartição de energia.
Uma entropia baixa significa
que a energia está concentrada.
Uma entropia alta significa
que ela está repartida.
Para perceber porque é que a entropia
ajuda a explicar os processos espontâneos,
como o arrefecimento de objetos quentes,
precisamos de observar
um sistema dinâmico
em que a energia está em movimento.
Na realidade, a energia
não se mantém no mesmo lugar.
Move-se continuamente
entre as ligações vizinhas.

iw: 
או חצי ב א' וחצי ב-ב'.
אם אנחנו מניחים שכל מיקרו מצב 
סביר באותה מידה,
אנחנו יכולים לראות שלכמה מסידורי האנרגיה
יש הסתברות גבוהה יותר מאשר אחרות.
זה בגלל שיש להן יותר מיקרו מצבים.
אנטרופיה היא מידה ישירה של הסתברות 
של כל סידור אנרגיה.
מה שאנחנו רואים זה שלסידור האנרגיה
בו האנרגיה מפוזרת הכי הרבה בין המוצקים
יש את האנטרופיה הכי גבוהה.
אז במובן הכללי,
אנטרופיה יכולה להיחשב
כמידה של התפשטות האנרגיה.
אנטרופיה נמוכה משמעה שהאנרגיה מרוכזת.
אנטרופיה גבוהה משמעה שהיא מפוזרת.
כדי לראות איך אנטרופיה שימושית
בהסבר תהליכים ספונטניים,
כמו עצמים חמים שמתקררים,
אנחנו צריכים להביט במערכת דינמית
בה האנרגיה נעה.
במציאות, אנרגיה לא נשארת במקום.
היא כל הזמן נעה בין קשרים שכנים.

Arabic: 
أو نصفها في "أ" ونصفها في "ب".
إذا افترضنا بأن كل مايكروستات 
هو على الأرحج متساوٍ
يمكننا رؤية أن بعض توزيع الطاقة
لديها احتمال أكبر للحدوث أكثر من الأخرى
ويعودُ ذلك إلى العدد الكبير 
من المايكروستات.
الإنتروبيا هو مقياس مباشر لكل احتمالية
توزيع الطاقة.
ما نراه هو أن توزيع الطاقة
في المادة حيث الطاقة هي أكثر انتشارًا
بين المواد الصلبة
لها إنتروبيا أعلى.
لذلك وفي المعنى العام
يمكن التفكير بالإنتروبيا كمقياس 
لانتشار الطاقة.
تعني الإنتروبيا المنخفضة بأن الطاقة مركزة
وتعني الإنتروبيا العالية بأنها منتشرة.
لرؤية لِمَ الانتروبا مفيدة لشرح
العمليات التلقائية
مثل المواد الساخنة التي تبرد
نحتاجُ للنظر في النطام الديناميكي 
حيثُ تتحرك الطاقة.
في الحقيقة، لا تبقى الطاقة ساكنة.
تتحرك باستمرار بين الروابط المجاورة.

Romanian: 
sau jumătate în A și jumătate în B.
Dacă percepem fiecare microstare 
ca fiind la fel de plauzibilă,
putem observa 
că unele configurații energetice
au o probabilitate mai mare 
de manifestare.
Acest lucru se datorează faptului că ele
au un număr mai mare de microstări.
Entropia este o măsură directă 
a probabilității fiecărei configurații.
Putem observa 
că acea configurație energetică
în care energia se răspândește
cel mai mult între corpurile solide,
are cel mai mare grad de entropie.
Așadar, la modul general,
entropia poate fi percepută ca unitatea
de măsură a dispersiei energiei.
Puțină entropie înseamnă 
că energia este concentrată.
Multă entropie înseamnă că e dispersată.
Pentru a vedea de ce entropia e utilă 
în explicarea proceselor spontane,
precum răcorirea obiectelor fierbinți,
este nevoie să ne uităm la un sistem 
dinamic, unde energia este în mișcare.
În realitate, energia nu este fixă.
Ea se mișcă constant
între legături învecinate.

Vietnamese: 
hoặc một nửa ở A và một nửa ở B.
Nếu giả định rằng mỗi trạng thái vi mô
là như nhau,
chúng ta có thể thấy 
vài cấu hình năng lượng
có khả năng xảy ra cao hơn
những cái còn lại.
Đó là nhờ số lượng lớn
trạng thái vi mô của chúng.
Entropy là thước đo trực tiếp
cho mỗi khả năng của cấu hình năng lượng.
Thứ chúng ta thấy là
cấu hình năng lượng
có mức năng lượng
phát tán nhiều nhất giữa các vật thể
thì cũng có mức entropy cao nhất.
Vậy nên theo cách hiểu chung,
entropy có thể được coi như
một thước đo của sự phát tán năng lượng.
Mức entropy thấp nghĩa là
năng lượng được tập trung.
Mức entropy cao nghĩa là 
năng lượng được phát tán.
Để thấy tại sao entropy quan trọng trong 
việc giải thích các quá trình tự nhiên,
như hiện tượng vật nóng nguội đi,
chúng ta cần nhìn vào
hệ thống động nơi năng lượng di chuyển.
Trong thực tế, 
năng lượng không đứng yên.
Nó không ngừng di chuyển giữa
các liên kết xung quanh.

Japanese: 
AとBに半分ずつという場合などです
各ミクロ状態が
等しい確率で起こると仮定すると
あるエネルギーの配分が起こる確率は
他のエネルギー配分よりも
高くなるということが起こります
これはより多くの
ミクロ状態があるためです
エントロピーとは 各エネルギー配分に対する
確率を測る直接的な尺度なのです
ここで見て取れることは
固体間でエネルギーが最も分散している
エネルギーの配分が
最も高いエントロピーを持つということです
よって 一般的な意味では
エントロピーは このようなエネルギー分散の
尺度だと考えることが出来ます
低エントロピーとは
エネルギーが集中している状態
高エントロピーとは エネルギーが
広く分散している状態を意味しているのです
例えば熱い物体が冷めるといった
自然に起こる現象を説明するのに
なぜエントロピーが
役立つのかを知るためには
エネルギーのやり取りがある
力学系に注目する必要があります
現実には エネルギーは
元の場所に留まっていません
隣接する結合間を絶え間なく
動いています

Hungarian: 
vagy fele az A-ban, fele a B-ben.
Ha föltételezzük, hogy minden egyes
mikroállapot egyformán valószínű,
azt látjuk, hogy egyes energiaszerkezetek
előfordulása valószínűbb, mint másoké.
Ennek oka, hogy több mikroállapotuk van.
Az entrópia minden egyes energiaszerkezet
előfordulási valószínűségének mértéke.
Látható, hogy az az energiaszerkezet,
amelyben az energia a legjobban
eloszlik a szilárd testek között,
a legnagyobb entrópiájú.
Általános értelemben az entrópia
az energiaeloszlás mértékeként
fogható föl.
Az alacsony entrópia
koncentrált energiát jelent.
A magas entrópia azt jelenti,
hogy az energia szét van terjedve.
Hogy értsük, miért hasznos az entrópia
a spontán folyamatok magyarázatára,
pl. ilyen a forró tárgyak lehűlése,
meg kell vizsgálnunk a dinamikus
rendszert, amelyben az energia mozog,
mivel a valóságban
az energia nincs nyugalomban,
állandóan mozog
a szomszédos kötések között.

Turkish: 
veya yarısı A'da,
yarısı B'de olabilir.
Mikrodurumların her birinin
eşitçe olası olduğunu varsayarsak,
enerji konfigürasyonlarından bazılarının
gerçekleşme olasılığının
diğerlerinden daha yüksek
olduğunu görebiliriz.
Bu, onların daha fazla mikrodurumla
gerçekleşebiliyor olmalarına bağlıdır.
Entropi, her bir enerji konfigürasyonunun 
olasılığının doğrudan ölçüsüdür .
Şunu görüyoruz ki, enerjinin
katı cisimler arasında
en dağınık durumda
olduğu konfigürasyon,
en yüksek entropiye sahip oluyor.
Öyleyse genel anlamda entropi,
bu enerji dağılımının
bir ölçüsü olarak düşünülebilir.
Düşük entropi, enerjinin
yoğunlaştığı anlamına gelir.
Yüksek entropi, enerjinin
dağınıklaştığı anlamına gelir.
Entropinin doğal süreçleri açıklamada
-sıcak cisimlerinin soğuması gibi-
neden yararlı olduğunu görmek için,
enerjinin hareket ettiği dinamik
bir sisteme bakmamız gerekir.
Gerçekte, enerji sabit durmaz.
Devamlı olarak, komşu bağlar
arasında hareket eder.
Enerji hareket ettikçe,

Italian: 
oppure metà in A e metà in B.
Se assumiamo che le probabilità di avere
ogni microstato siano uguali,
vediamo che alcune configurazioni
di energia
hanno più probabilità di capitare
delle altre.
Questo succede perché
hanno un numero maggiore di microstati.
L'entropia è una misura diretta di ogni
probabilità di configurazione di energia.
Quello che vediamo è che 
la configurazione
in cui l'energia è più dispersa
tra i due solidi
ha l'entropia più alta.
Quindi, in generale,
l'entropia può essere pensata come
una misura della dispersione di energia
Un'entropia bassa vuol dire
che l'energia è concentrata.
Un'entropia elevata, 
che è ben distribuita.
Per capire come mai l'entropia
è utile a spiegare processi spontanei,
come oggetti caldi che si raffreddano,
dobbiamo guardare il sistema dinamico
in cui l'energia si muove.
In realtà, l'energia 
non rimane in un punto
ma continua a muoversi 
tra legami adiacenti.

Korean: 
A와 B에 반반씩 있을 수도 있죠.
각각의 미시 상태가 될 확률이
같다고 가정하면
특정한 에너지 구조가 다른 구조보다
존재할 확률이 더 높다는 것을
확인할 수 있습니다.
미시 상태의 수가 더 많기 때문이죠.
엔트로피는 각각의 에너지 구조의
확률을 직접 측정하는 단위입니다.
고체 사이의 에너지가
가장 고르게 분산된 에너지 구조가
가장 높은 엔트로피를 갖는 것을 볼 수 있습니다.
그러니까 일반적으로
엔트로피는 에너지 분포를
측정하는 단위라고 할 수 있습니다.
낮은 엔트로피는 에너지가
집중되어 있다는 걸 의미하고
높은 엔트로피는 에너지가
퍼져있다는 걸 의미합니다.
뜨거운 물체가 식는 것과 같은
자발적 과정을 설명하는 데
엔트로피가 왜 유용한지 이해하려면
에너지가 이동하는
동적 시스템을 봐야 합니다.
현실에서 에너지는 가만히 있지 않고
이웃하는 결합 사이를 계속 움직입니다.

Chinese: 
或者甲乙各分一半
如果假設每種微態發生的機率相等
就會看到某些能量分佈狀態
發生的機率高過其他狀態
原因是它們的微態總數比較多
熵直接衡量每種能量分佈狀態的機率
呈現出的是
這兩個固體的能量最分散的時候
熵值最高
一般而言
可把熵想成是能量散佈的指標
低熵值代表能量集中
而高熵值代表能量分散
為要理解怎樣用熵解釋自發過程
像是熱的物體冷卻下來
必須看能量的動態流動
實際上，能量並非靜止不動
而是持續在相鄰的原子鍵中移動

Russian: 
или половина — в А и половина — в В.
Если предположить, что каждое
микросостояние равновероятно,
то мы увидим, что некоторые
конфигурации энергии
более вероятны, чем другие.
Это происходит из-за большего
у них числа микросостояний.
Энтропия — это степень вероятности
каждой из конфигураций энергии.
Мы видим, что конфигурация энергии,
когда та наиболее рассеяна
между двумя твёрдыми веществами,
имеет наивысшую энтропию.
Поэтому в общем смысле
энтропией можно называть
меру рассеивания энергии.
Низкая энтропия означает,
что энергия сконцентрирована.
Высокая энтропия — что она рассеяна.
Чтобы понять, почему энтропия полезна
при объяснении естественных процессов,
как то остывание горячих объектов,
мы должны рассмотреть динамическую
систему, в которой перемещается энергия.
В реальности энергия 
не лежит «мёртвым грузом».
Она постоянно движется
между соседними связями.

Persian: 
یا نصفش در A و نصف دیگر در B،
اگر فرض کنیم هر ریز حالت
با دیگری مشابه است،
می‌توانیم ببینیم که
بعضی از ترتیب‌های انرژی
نسبت به سایرین احتمال وقوع بیشتری دارند.
که به دلیل ریز‌حالت‌های بیشتر است.
آنتروپی سنجش مستقیم
احتمال هر ترکیب انرژی است.
آنچه می‌بینیم این است
که حالتی از انرژی
که در آن انرژی بیشترین میزان
توزیع میان دو جامد را داشته باشد
حداکثر میزان آنتروپی را دارد.
پس بطور کلی،
می‌توان آنتروپی را به عنوان میزان
توزیع انرژی تصور کرد.
آنتروپی کم یعنی
انرژی متمرکز شده است.
آنتروپی زیاد یعنی پخش شده است.
برای آنکه بفهمیم چرا آنتروپی 
برای تعریف فرآیند‌های خود به خودی
مثل سرد شدن اجسام گرم مفید است،
باید ببینیم که در یک سیستم دینامیک
انرژی به کجا حرکت می‌کند.
در واقع، انرژی در یکجا نمی‌ماند.
دائما میان پیوندهای کناری حرکت می‌کند.

Polish: 
albo po połowie w każdej z nich.
Zakładając, że każdy stan mikroskopowy
jest tak samo prawdopodobny,
widać, że niektóre rozkłady energii
mają wyższe prawdopodobieństwo
wystąpienia niż inne.
Wynika to z dużej liczby
obecnych stanów mikroskopowych.
Entropia to bezpośredni wskaźnik
prawdopodobieństwa rozkładu energii.
Rozkład energii,
w którym energia jest najbardziej
rozłożona między bryłami,
ma najwyższy wskaźnik entropii.
Ogólnie rzecz biorąc,
entropia może być pojmowana
jako miernik rozłożenia tej energii.
Niski poziom entropii
oznacza skupienie energii.
Wysoki poziom entropii
oznacza większe rozłożenie energii.
Żeby zrozumieć przydatność entropii
w wyjaśnianiu procesów samoistnych,
jak schładzanie się gorących przedmiotów,
trzeba spojrzeć na układ dynamiczny,
w którym porusza się energia.
W rzeczywistości
energia nie stoi w miejscu.
Ciągle porusza się między
sąsiadującymi wiązaniami.

Portuguese: 
À medida que a energia se move,
a configuração energética pode mudar.
Devido à distribuição dos microestados,
há uma chance de 21% de que o sistema
estará mais tarde na configuração
na qual a energia está
maximamente dispersa;
há uma chance de 13%,
de que retornará ao seu ponto inicial
e uma chance de 8% de que A irá,
na verdade, ganhar energia.
Assim, vimos que, por existir
mais maneiras da energia dispersar-se
e alta entropia ao invés
de energia concentrada,
a energia tende a espalhar-se.
Por esse motivo, ao colocar
um objeto quente perto de um frio,
o objeto frio irá aquecer-se
e o quente esfriar-se.
Mas, mesmo nesse exemplo,
há uma chance de 8%
do objeto quente ficar mais quente.
Por que isso nunca acontece na vida real?
Isso está puramente relacionado
ao tamanho do sistema.
Nossos sólidos hipotéticos
tinham apenas seis ligações cada.

Portuguese: 
À medida que a energia se desloca,
a configuração da energia pode mudar.
Por causa da distribuição
dos microestados,
há 21% de hipóteses de que o sistema
venha a estar numa configuração
em que a energia
esteja repartida ao máximo.
Há 13% de hipóteses
que ela volte ao ponto de partida
e 8% de hipótes de que A
obtenha mais energia.
De novo, vemos que, como há mais formas
de obter uma energia repartida
e uma entropia elevada
do que uma energia concentrada,
a enrgia tem tendência a repartir-se.
É por isso que, se pusermos
um objeto quente ao pé de um frio,
o frio vai aquecer 
e o quente vai arrefecer.
Mas, mesmo neste exemplo,
há 8% de hipóteses de que
o objeto quente fique mais quente.
Porque é que isto
nunca acontece na vida real?
Tem tudo a ver com a dimensão do sistema.
Os nossos sólidos hipotéticos
só tinham seis ligações cada.

German: 
Während die Energie wandert,
kann sich die Energiekonstellation ändern.
Wegen der Verteilung der Mikrozustände
gibt es eine Wahrscheinlichkeit von 21 %,
dass das System die Konstellation annimmt,
bei der die Energie maximal verteilt ist.
Es besteht eine Aussicht von 13 %,
dass sie zum Ausgangspunkt zurückkehrt,
und eine Wahrscheinlichkeit von 8 %,
dass A tatsächlich Energie hinzugewinnt.
Weil es also mehr Möglichkeiten
zur Energiestreuung gibt
und eine hohe Entropie
statt konzentrierter Energie,
neigt die Energie dazu, sich auszubreiten.
Darum erwärmt sich ein kaltes Objekt
und ein heißes Objekt kühlt ab,
wenn man beide nebeneinanderstellt.
Aber selbst bei diesem Beispiel
gibt es eine Wahrscheinlichkeit von 8 %,
dass das heiße Objekt heißer wird.
Warum passiert das nie im echten Leben?
Es dreht sich alles
um die Größe des Systems.
Unsere hypothetischen Festkörper
haben jeweils nur sechs Bindungen.

Burmese: 
စွမ်းအင်ရွေ့တဲ့ အခါ
စွမ်းအင် အနေအထား ပုံပြောင်းနိုင်ပါတယ်။
Microstate တွေ ဖြန့်ထွက်ခြင်းကြောင့်
ထို စနစ်က စွမ်းအင်ကို အမြင့်ဆုံးအနေနဲ့
ဖြန့်ထုတ်ဖို့ အနေအထားက နောက်ပိုင်းမှာ
ဖြစ်လာမယ့် အခွင့်အရေးက ၂၁% ပါ။
၎င်းရဲ့ စမှတ် ပြန်ရောက်မယ့် အခွင့်အရေးက
၁၃% ရှိပြီး၊
A က အမှန်တကယ် စွမ်းအင်ရရှိဖို့
အခွင့်အရေးက ၈% ရှိပါတယ်။
တဖန် ကျုပ်တို့ တွေ့ရသလို၊ စုဝေးနေတဲ့ စွမ်းအင်ထက်
မြင့်မားတဲ့ အန်ထရောပီရှိဖို့
နည်းလမ်းတွေက ပိုများပြီး
စွမ်းအင်ဟာ အပြင်သို့ ပျံ့ထွက်လိုတတ်ပါတယ်။
ဒါကြောင့် ပူတဲ့ အရာကို 
အေးတဲ့ အရာနားမှာ ထားရင်၊
အေးတဲ့ အရာက နွေးလာမှာဖြစ်ပြီး
ပူတဲ့ အရာဟာ အေးလာပါလိမ့်မယ်။
ဒါပေမဲ့ ဒီဥပမာထဲမှာတောင်
ပူတဲ့အရာက ပိုပူလာဖို့ အခွင့်အရေး
၈% ရှိပါတယ်။
လက်တွေ့ဘဝမှာ ဒီဖြစ်ရပ်မျိုး
ဘာဖြစ်လို့ ဖြစ်မလာတတ်တာလဲ။
စနစ်ရဲ့ အရွယ်အစားနဲ့ သက်ဆိုင်ပါတယ်။
ကျုပ်တို့ အကြမ်ဖျဉ်းယူဆထားတဲ့ အခဲတွေမှာ
ဓာတ်စည်း ခြောက်ခုစီသာရှိပါတယ်။

Russian: 
Когда энергия движется,
конфигурация энергии может изменяться.
Вследствие распределения микросостояний
существует вероятность, равная 21%,
что система окажется в конфигурации,
при которой энергия максимально рассеяна,
13% того, что она вернётся
в своё изначальное состояние,
и всего 8%, что тело А приобретёт энергию.
Мы снова видим, что поскольку
вариантов с рассеянной энергией
и высокой энтропией больше,
чем с сосредоточенной энергией,
она имеет тенденцию рассеиваться.
Поэтому, если вы поставите рядом
горячий и холодный предметы,
холодный нагреется, а горячий охладится.
Но даже в этом примере
существует вероятность, равная 8%, 
что горячий объект станет ещё горячее.
Почему же этого никогда 
не происходит в реальной жизни?
Всё зависит от размеров системы.
У наших гипотетических веществ
было всего по шесть связей.

Korean: 
에너지가 움직이면
에너지 구조가 변할 수 있습니다.
미시 상태의 분포 때문에
시스템이 에너지가 
최대한 분산된 구조가 될
확률은 21%이고
시작과 같은 상태로
돌아갈 확률은 13%이며
A가 에너지를 얻을 확률은 8%입니다.
다시 말해 분산된 에너지와 
높은 엔트로피를 갖는 경우의 수가
에너지가 집중되는 경우보다 많기에
에너지는 분산되는 경향을 띱니다.
그렇기에 차가운 물체 옆에
뜨거운 물체를 두면
차가운 물체는 따뜻해지고
뜨거운 물체는 식는 것입니다.
하지만 이 예시에서도
뜨거운 물체가 더 뜨거워질 확률이
8% 존재합니다.
왜 이런 상황은 현실에서 절대
일어나지 않을까요?
이는 시스템의 규모 때문입니다.
우리가 가정했던 고체는
결합을 6개씩만 가지고 있었습니다.

Hungarian: 
Az energia mozgása miatt
az energiaszerkezet változhat.
A mikroállapotok eloszlása miatt
21% az esélye, hogy a rendszer később
olyan szerkezetű lesz,
amelyben az energia teljesen szétszóródik,
13% az esélye, hogy visszatér
a kiindulópontba,
és 8% az esélye,
hogy az A energiát vesz föl.
Minthogy több módja van,
hogy szétszóródott energiánk
és magas entrópiánk legyen,
semmint koncentrált energiánk,
az energia hajlamos a szétszóródásra.
Ezért van, hogy ha egy forró
s egy hideg tárgyat egymás mellé teszünk,
a hideg fölmelegszik, a forró pedig lehűl.
De még e példában is 8% esélye van,
hogy a forró tárgy még forróbb lesz.
Miért nem történik ez meg a valóságban?
A magyarázat a rendszer
nagyságában rejlik.
Hipotetikus szilárd testünknek
csak hat kötése volt.

Arabic: 
وكما تتحرك الطاقة
يمكن أن تتغير ترتيب وتوزيع الطاقة.
بسبب توزيع الميكروستات
يوجد احتمال 21% بأن المنظومة
ستكون لاحقًا في التوزيع
حيث الطاقة منتشرة لأقصى حد
ويوجد أحتمال 13% أن المنظومة ستعودُ 
إلى نقطة البداية
وإحتمال 8% أن المادة "أ"
ستكسبُ طاقة فعلًا.
مرةً أخرى، نرى ذلك بسبب
أن هناك طرقًا أكثر لتشتت الطاقة
وإنتروبيا عالية أكثر من تركيز الطاقة
تميلُ الطاقة للانتشار.
لهذا السبب إذا وضعت مادة ساخنة 
بجانب مادة باردة
ستسخن الباردة وتبرد الساخنة.
حتى مع هذا المثال
يوجد احتمال 80% أن المادة الساخنة 
ستسخن أكثر.
لماذا لا يحدث ذلك أبدًا في الواقع؟
يعودُ الأمر كله حول حجم المنظومة.
لدى موادنا الإفتراضية ستة روابط فقط 
في كلِ منهما.

Polish: 
Podczas ruchu energii
jej rozkład może ulec zmianie.
Rozłożenie stanów mikroskopowych sprawia,
że istnieje 21% szans na to,
że w późniejszym rozkładzie układu
energia będzie maksymalnie rozłożona,
13% szans, że powróci do punktu wyjścia
i 8%, że energia w Bryle A wzrośnie.
Większa liczba sposobów
uzyskania rozproszonej energii
i wysokiej wartości entropii
niż energii skupionej
prowadzi do rozkładania się energii.
To dlatego umieszczenie
gorącego przedmiotu obok zimnego
sprawia, że zimna rzecz
ogrzewa się, a gorąca stygnie.
Nawet w tym przykładzie
jest 8% szans na wzrost
temperatury gorącego przedmiotu.
Dlaczego nigdy się tak nie dzieje?
Chodzi o rozmiar układu.
Nasze hipotetyczne bryły
miały tylko po sześć wiązań.

Modern Greek (1453-): 
Καθώς η ενέργεια κινείται,
η ενεργειακή κατάσταση μπορεί να αλλάξει.
Εξαιτίας της κατανομής
των μικροκαταστάσεων,
υπάρχει 21% πιθανότητα το σύστημα
να βρεθεί αργότερα στην κατάσταση
όπου η ενέργεια είναι χωρικά
εξαπλωμένη κατά το μέγιστο,
υπάρχει 13% πιθανότητα
να επιστρέψει στην αρχική κατάσταση,
και 8% πιθανότητα το στερεό Α
να αποκτήσει κι άλλη ενέργεια.
Και πάλι βλέπουμε πως, επειδή υπάρχουν
περισσότεροι τρόποι να έχουμε
διάχυτη ενέργεια και υψηλή εντροπία
απ' ό,τι συγκεντρωμένη ενέργεια,
η ενέργεια τείνει να απλώνεται.
Γι' αυτό αν βάλετε ένα καυτό
αντικείμενο κοντά σε ένα κρύο,
το κρύο θα ζεσταθεί
και το καυτό θα κρυώσει.
Αλλά ακόμα και σε αυτό το παράδειγμα,
υπάρχει μια πιθανότητα 8%
το καυτό αντικείμενο
να γίνει ακόμα πιο καυτό.
Γιατί δεν συμβαίνει αυτό
ποτέ στην πραγματική ζωή;
Όλα έχουν να κάνουν
με το μέγεθος του συστήματος.
Τα υποθετικά στερεά μας
έχουν μόνο έξι δεσμούς το καθένα.

Italian: 
Dato che l'energia si muove,
la configurazione energetica può cambiare.
Per via della distribuzione dei microstati
c'è un 21% di probabilità che il sistema
andrà in una configurazione
in cui l'energia è 
massimamente distribuita,
un 13% che tornerà al punto iniziale
e un 8% che A guadagnerà energia.
Di nuovo, dato che ci sono più modi
per avere dispersione di energia
ed entropia elevata, 
e meno per avere energia concentrata,
l'energia tende a disperdersi.
Per questo, se mettiamo un oggetto caldo
accanto a uno freddo
quello freddo si riscalda
e quello caldo si raffredda.
Però, nel nostro esempio,
c'è comunque un 8% di probabilità
che l'oggetto caldo si riscaldi.
Perché nella vita reale non succede mai?
Dipende tutto dalle dimensioni del sistema
I nostri solidi avevano solo
sei legami a testa.

iw: 
כשהאנרגיה נעה,
סידורי האנרגיה יכולים להשתנות.
בגלל ההתפלגות של מיקרו המצבים,
יש סיכוי של 21% שהמערכת
תהיה מאוחר יותר במצב
בו האנרגיה מפוזרת באופן מקסימלי.
יש 13% סיכוי שהיא תחזור למצב ההתחלתי,
וסיכוי של 8% שא' למעשה יצבור אנרגיה.
שוב, אנחנו רואים שבגלל שיש
יותר דרכים לקבל אנרגיה מפוזרת
ואנטרופיה גבוהה מאשר אנרגיה מרוכזת,
האנרגיה נוטה להתפשט.
לכן אם תשימו עצם חם קרוב לעצם קר,
הקר יתחמם והחם יתקרר.
אבל אפילו בדוגמה הזו,
יש סיכוי של 8% שהעצם החם יתחמם.
למה זה אף פעם לא קורה בחיים האמתיים?
הכל קשור לגודל המערכת.
למוצקים ההיפוטטיים שלנו
היו שישה קשרים כל אחד.

Vietnamese: 
Khi năng lượng di chuyển,
mô hình năng lượng có thể thay đổi.
Bởi sự phân bổ của 
các trạng thái vi mô,
có 21% khả năng là hệ thống
sẽ tồn tại ở mô hình
mà năng lượng 
phát tán nhiều nhất,
13% khả năng là nó sẽ
trở về điểm xuất phát,
và 8% khả năng là A 
sẽ có thêm năng lượng.
Một lần nữa, chúng ta thấy 
vì có nhiều cách để có năng lượng phát tán
và mức entropy cao 
hơn là có được năng lượng tập trung
nên năng lượng có xu hướng phát tán.
Đó là lí do tại sao nếu bạn đặt
một vật nóng cạnh vật lạnh,
vật lạnh sẽ ấm lên
và vật nóng sẽ nguội đi.
Nhưng thậm chí trong ví dụ này,
có 8% khả năng vật nóng
sẽ nóng lên.
Tại sao trong thực tế
điều này không bao giờ xảy ra?
Đó là do kích thước của hệ thống.
Vật thể giả định của chúng ta 
chỉ có sáu liên kết ở mỗi vật.

Chinese: 
随着能量的移动，
能量的分布也会随之改变。
由于微态的分布，
能量极大程度分散的
分布概率有21% ，
13%的概率能量分布
会回到最初的状态，
固体A能量增加的概率是8%。
别忘了，我们看到这种现象
是因为分散能量的分布方式更多，
所以我们更有可能观察到高熵值，
而不是能量集中的低熵值状态，
能量更倾向于分散。
这就是为什么如果你把一个
热的物体放在一个冷的物体旁，
冷的物体会变热，而热的物体会冷却。
但即使是在刚刚的例子里，
还是有8%的概率热的物体会变得更热，
那为什么这种事情从来都
没有在现实生活中发生过呢？
这是因为系统的尺寸。
我们假设的两个固体
每个只有六个化学键。

Chinese: 
随着能量的移动，
能量的分布也会随之改变。
由于微态的分布，
能量极大程度分散的
分布概率有21% ，
13%的概率能量分布
会回到最初的状态，
固体A能量增加的概率是8%。
别忘了，我们看到这种现象
是因为分散能量的分布方式更多，
所以我们更有可能观察到高熵值，
而不是能量集中的低熵值状态，
能量更倾向于分散。
这就是为什么如果你把一个
热的物体放在一个冷的物体旁，
冷的物体会变热，而热的物体会冷却。
但即使是在刚刚的例子里，
还是有8%的概率热的物体会变得更热，
那为什么这种事情从来都
没有在现实生活中发生过呢？
这是因为系统的尺寸。
我们假设的两个固体
每个只有六个化学键。

Turkish: 
enerji konfigürasyonu değişebilir.
Mikrodurumların dağılımından dolayı,
sistem ileride %21 olasılıkla
enerjinin en fazla dağınık
olduğu konfigürasyonda olacak,
%13 olasılıkla
başlangıç durumuna dönecek
ve %8 olasılıkla
A gerçekten enerji kazanacaktır.
Yine şunu görüyoruz ki, dağılmış enerjiye
ve yüksek entropiye sahip olma yolları,
yoğunlaşmış enerjiye sahip olma
yollarından daha fazla olduğu için,
enerji dağınık olmaya eğilimlidir.
Sıcak bir cismin yanına 
soğuk bir cisim koyunca,
sıcağın soğuyup, soğuğun ısınmasının
nedeni budur.
Fakat bu örnekte bile,
%8 olasılıkla sıcak cisim
daha da ısınabilir.
Peki neden gerçek hayatta
bu asla olmaz?
Bu tamamen sistemin
büyüklüğüyle ilgilidir.
Bizim varsayımsal katılarımız
sadece altışar bağa sahiptiler.

Chinese: 
隨著能量移動
能量的分佈跟著改變
根據微態的分佈
有 21％ 的機率
後來會進入能量最分散的狀態
有 13％ 的機率回到初始狀態
還有 8% 的機率
固體甲會增加能量
再次重申，因為分散能量
高熵值的微態總數
比能量集中的還多
因而能量趨向分散
這就是為什麼把熱的物體
和冷的物體擺一起
冷的會變熱，而熱的會變冷
但是同一個例子
也有 8％ 的機率
熱的物體會變得更熱
為什麼現實生活裡沒發生這種情形？
原因在於系統的規模
我們的模型假設
只有六根原子鍵的固體

French: 
Du fait que l'énergie se déplace,
la configuration de l'énergie
peut changer.
À cause de la répartition des micro-états,
il y a 21 % de chances que le système
soit, plus tard, dans une configuration
dans laquelle l'énergie
est répartie au maximum.
Il y a 13 % de chances 
qu'il retourne à son état de départ,
et 8 % de chance que le solide A
obtienne, en fait, plus d'énergie.
Nous voyons là encore que,
du fait qu'il y a plus de façons
d'obtenir une énergie répartie
et une entropie élevée,
qu'une énergie concentrée,
l'énergie a tendance à se répartir.
Voilà pourquoi, si vous mettez 
un objet chaud à côté d'un objet froid,
le froid va refroidir le chaud,
et le chaud va réchauffer le froid.
Mais, même dans cet exemple,
il y a 8 % de chance que l'objet chaud
devienne plus chaud.
Pourquoi cela n'arrive-t-il
jamais dans la réalité ?
C'est une question
de taille du système.
Nos solides hypothétiques
ont seulement six liens chacun.

Chinese: 
隨著能量移動
能量的分佈跟著改變
根據微態的分佈
有 21％ 的機率
後來會進入能量最分散的狀態
有 13％ 的機率回到初始狀態
還有 8% 的機率
固體甲會增加能量
再次重申，因為分散能量
高熵值的微態總數
比能量集中的還多
因而能量趨向分散
這就是為什麼把熱的物體
和冷的物體擺一起
冷的會變熱，而熱的會變冷
但是同一個例子
也有 8％ 的機率
熱的物體會變得更熱
為什麼現實生活裡沒發生這種情形？
原因在於系統的規模
我們的模型假設
只有六根原子鍵的固體

Persian: 
همینطور که انرژی حرکت می‌کند،
ترکیب انرژی می‌تواند تغییر کند.
به دلیل توزیع ریز حالت‌ها،
٪۲۱ احتمال دارد که سیستم بعداً در حالت
توزیع حداکثر انرژی قرار گیرد،
٪۱۳ احتمال دارد به شکل اولیه برگردد،
و ۸٪ احتمال دارد که A
درواقع انرژی دریافت کند.
دوباره، می‌بینیم که چون
در مقایسه با تمرکز انرژی
راه‌های بیشتری برای پراکنده شدن 
انرژی و آنتروپی بیشتر وجود دارد،
انرژی تمایل به پخش شدن دارد.
و به این دلیل است که اگر جسم داغی را 
در کنار جسمی سرد بگذاری،
آنکه سرد است گرم 
و آنکه گرم است سرد می‌شود.
اما در همین مثال هم،
۸٪ احتمال دارد تا جسم گرم، گرمتر شود.
چرا این هیچوقت در دنیای واقعی
اتفاق نمی‌افتد؟
در کل دلیل آن اندازه سیستم است.
اجسام فرضی ما هر کدام 
تنها شش پیوند داشتند.

English: 
As the energy moves,
the energy configuration can change.
Because of the distribution 
of microstates,
there's a 21% chance that the system
will later be in the configuration
in which the energy is maximally 
spread out,
there's a 13% chance that it will
return to its starting point,
and an 8% chance that A will actually
gain energy.
Again, we see that because there are
more ways to have dispersed energy
and high entropy than concentrated energy,
the energy tends to spread out.
That's why if you put a hot object
next to a cold one,
the cold one will warm up
and the hot one will cool down.
But even in that example,
there is an 8% chance that the hot object
would get hotter.
Why doesn't this ever happen
in real life?
It's all about the size of the system.
Our hypothetical solids only had
six bonds each.

Spanish: 
Mientras las energía se mueve,
su configuración puede cambiar.
Por la distribución de los microestados,
hay un 21 % de posibilidad que el sistema
esté mas tarde en la configuración
en el cual la expansión 
de la energía se maximiza.
hay un 13 % de posibilidad 
que esta vuelva a su punto inicial,
y un 8 % de posibilidad 
que A gane energía.
Nuevamente, vemos que con más formas
cómo la que la energía se dispersa
y la entropía alta concentra energía,
esta energía tiende a dispersarse.
Es por esto que si pones 
un objeto caliente cerca a uno frio,
el frió se calentará y el caliente 
se derretirá.
Pero incluso en este ejemplo,
hay un 8 % de posibilidad que
el objeto caliente se vuelva mas caliente.
¿Por qué pasa esto en la vida real?
Es por que tamaño del sistema.
Nuestros cuerpos sólidos hipotéticos
solo tienen 6 enlaces cada uno.

Romanian: 
Pe măsură ce energia se deplasează,
configurația energetică se poate schimba.
Datorită distribuirii microstărilor,
există o șansă de 21% ca sistemul 
să se afle mai târziu într-o configurație
în care energia este răspândită 
la potențialul maxim,
există o șansă de 13% să revină 
la punctul inițial,
și o șansă de 8%
ca A să dobândească energie.
Din nou, fiindcă există mai multe căi
de a avea energie dispersată
și un nivel mai ridicat de entropie 
decât de energie concentrată,
energia tinde să se disperseze.
De aceea, dacă punem 
un obiect cald lângă unul rece,
cel rece se va încălzi,
iar cel cald se va răci.
Însă chiar și în acel exemplu,
există o șansă de 8% ca obiectul cald
să se încălzească.
De ce nu se întâmplă asta în viața reală?
Totul are legătura cu mărimea sistemului.
Solidele noastre ipotetice au 
doar câte șase legături.

Japanese: 
エネルギーが動くと
エネルギー配分が変化する
可能性があります
ミクロ状態の分配から計算すると
その後の系の状態は
エネルギーが最も分散した―
状態になる確率は21％あり
元の状態に戻る確率は13%
固体Aがさらにエネルギーを
得る確率は８％となります
ここでも
エネルギーが集中した状態よりも
エネルギーが分散した高エントロピー
状態の方がより多くあるので
エネルギーは分散する傾向が
あることが見て取れます
だから 熱い物体を
冷たい物体の横に置くと
冷たい物体は温まり
熱い方は冷めるのです
しかしこんな例の中でも
熱い物体がもっと熱くなる確率が
８%あります
これが現実には決して起こらないのは
なぜでしょう？
要は系の大きさ次第なのです
我々の仮想固体には
それぞれ６つしか結合がありません

Romanian: 
Mărim la scară solidele până la 6000 
de legături și 8000 de unități de energie,
și pornim din nou sistemul 
cu trei pătrimi din energie în A
și o pătrime în B.
Acum observăm că șansa ca A 
să acumuleze spontan mai multă energie
este acest număr minuscul.
Obiectele familiare, de zi cu zi,
au mult mai multe particule decât acesta.
În lumea reală, șansa ca un obiect cald
să se încălzească și mai mult
este atât de infimă,
încât pur și simplu nu se întâmplă.
Gheața se topește,
frișca se dizolvă,
iar cauciucurile se dezumflă
fiindcă aceste stări au mai multă 
energie dispersată decât cele inițiale.
Nu există o forță misterioasă ce împinge 
sistemul spre mai multă entropie.
Statistic vorbind, entropia crescută 
este mai plauzibilă.
De aceea entropia a fost numită
„săgeata timpului”.
Dacă energia are oportunitatea 
de a se dispersa, o va face.

Russian: 
Давайте увеличим их число
до 6 000 связей и 8 000 единиц энергии,
у системы вначале будет
три четверти энергии в теле А
и одна четверть в теле В.
Теперь вероятность того, что А
спонтанно приобретёт больше энергии,
вот настолько мала.
У знакомых нам повседневных предметов
во много, много раз больше частиц.
Шанс того, что горячий объект
в реальном мире станет горячее,
настолько ничтожен,
что этого никогда не происходит.
Лёд тает,
сливки растовряются,
шины сдуваются,
потому что эти состояния обладают более 
распределённой энергией, чем изначальные.
Не существует волшебной силы,
«толкающей» систему 
к более высокой энтропии.
Просто более высокая энтропия
статистически более вероятна.
Поэтому энтропию называют стрелой времени.
Если у энергии есть шанс рассеяться,
то это обязательно произойдёт.

iw: 
בואו נגדיל את המוצקים ל-6,000 קשרים
ו-8,000 יחידות אנרגיה,
ושוב נתחיל את המערכת
עם שלושה רבעים מהאנרגיה ב-א'
ורבע ב-ב'.
עכשיו אנחנו מגלים שהסיכוי
שא' ירכוש עוד אנרגיה באופן ספונטני
הוא מספר זעיר זה.
לעצמים מוכרים ויום יומיים
יש הרבה יותר חלקיקים מזה.
הסיכוי של עצם חם בעולם האמיתי
להעשות חם יותר
קטן בצורה אבסורדית,
שזה פשוט אף פעם לא קורה.
קרח נמס,
חלב מתערבב,
וצמיגים מאבדים אויר
כי למצבים האלה
יש יותר אנרגיה מפוזרת מהמקוריים.
אין כוח מסתורי שדוחף את המערך
לכיוון אנטרופיה גבוהה יותר.
זה פשוט שאנטרופיה גבוהה יותר
תמיד סבירה יותר סטטיסטית.
לכן אנטרופיה נקראת חץ הזמן.
אם לאנרגיה יש את ההזדמנות להתפשט,
היא תעשה זאת.

Arabic: 
دعنا نرفع المواد الصلبة إلى 6,000 رابط
و 8,000 وحدة من الطاقة
ونبدأ بتشغيل المنظومة مجددًا 
مع ثلاثة ارباع من الطاقة في المادة أ
وربع في المادة ب.
نجدُ الآن أن فرصة المادة "أ"
للكسب التلقائي للمزيد من الطاقة
هو هذا العدد الضئيل جدًا.
كما هو مألوف، لدى المواد اليومية العديد
والكثير من المرات جزئيات أكثر من هذه.
فرصة المادة الساخثة في العالم الحقيقي
بأنها ستزداد سخونة
هو احتمال صغير تافة لا يذكر
إنه مجرد لا يحدثُ مطلقًا.
يذوب الثلج
وتختلطُ القشدة
ويفرغُ الهواء من الإطارات
لأن لدى هذه الحالات طاقة مشتتة أكثر
من الأصلية.
لا يوجد هناك قوة غامضة تدفع المنظومة
اتجاه إنتروبيا عالية.
إنها مجرد الإنتروبيا العالية هي دائمًا 
أكثر إحصائيًا على الأرجح.
لهذا السبب دُعيت الأنتروبيا "سهم الزمن".
إذا كان لدى الطاقة فرصة للانتشار، 
فإنها ستنتشر.

Portuguese: 
Vamos aumentar os sólidos para
6 mil ligações e 8 mil unidades de energia
e começar o sistema, novamente,
com três-quartos de energia em A
e um-quarto em B.
Agora, podemos ver que a chance de A
espontaneamente adquirir mais energia
é esse número minúsculo.
Objetos comuns do dia a dia têm
infinitamente mais partículas do que isso.
A chance de um objeto quente, 
na vida real, ficar mais quente,
é absurdamente pequena,
simplesmente, nunca acontece.
O gelo derrete,
o creme se mistura
e pneus murcham,
pois esses estados têm mais energia
dispersa do que seus estados iniciais.
Não há força misteriosa empurrando
o sistema para maior entropia.
Simplesmente, maior entropia é sempre
estatisticamente mais provável.
É por isso que entropia
tem sido chamada de seta do tempo.
Se a energia tiver oportunidade
de espalhar-se, assim o fará.

Burmese: 
ဓာတ်စည်းတွေကို စွမ်းအင်ယူနစ် ၆၀၀၀နဲ့
၈၀၀၀ အထိတိုးချဲ့လိုက်ပြီး
စနစ်ကို တဖန်စတင်ဖို့
A မှာ စွမ်းအင်ရဲ့ လေးပုံ သုံးပုံ နဲ့
B မှာ လေးပုံ တစ်ပုံထားကြပါစို့။
အခု နောက်ထပ် စွမ်းအင်ကို အလိုလို
ရရှိဖို့ A ရဲ့ အခွင့်အရေးဟာဖြင့်
အလွန်သေးငယ်တဲ့ ကိန်းဖြစ်နေတာ တွေ့ရပါတယ်။
နေ့စဉ် မြင်နေကျ၊ တွေ့နေကျ အရာတွေမှာ 
ဒီထက်မကတဲ့ အမှုန်တွေ တပုံကြီးပဲရှိပါတယ်။
လက်တွေ့လောကမှာ ပူတဲ့ အရာ 
အပူထပ်တိုးလာဖို့ အခွင့်အလမ်းက
မရှိသလောက် နည်းလွန်းပါတယ်။
ဒါ ဘယ်တုန်းကမှ မဖြစ်ဖူးပါဘူး
ရေခဲပျော်တယ်၊
ရေခဲမုန့် ပျော်တယ်၊
တာယာ ပြားချပ်တယ်
အကြောင်းက ဒီအဆင့်တွေမှာ မူလအဆင့်တွေထက်
စွမ်းအင်ဖြန့်ထွက်မှု ပိုများလို့ပါ။
စနစ်ကို ပိုမြင့်တဲ့ အန်ထရောပီဆီသို့ 
တွန်းပို့ပေးတဲ့ ထူးဆန်းတဲ့ အား မရှိပါဘူး။
ဒါက ပိုမြင့်တဲ့ အန်ထရောပီက စာရင်းအင်းနည်း
အရ အမြဲတမ်း အလားအလာပိုများတယ် ဆိုရုံပါ။
ဒါကြောင့်ပဲ အန်ထရောပီကို 
အချိန်ရဲ့မြား လို့ခေါ်ပါတယ်။
စွမ်းအင်မှာ ပြန့်ထွက်ဖို့ အခွင့်အရေးရှိရင်
ပျံ့ထွက် ပါလိမ့်မယ်။

Turkish: 
Şimdi katıları 6.000 bağa ve
8.000 enerji birimine yükseltelim.
Sistemi, enerjinin dörtte biri A'da,
dörtte biri B'de iken başlatalım.
A'nın kendiliğinden daha fazla
enerji kazanma olasılığının,
işte bu küçük sayı kadar
olduğunu buluruz.
Her gün gördüğümüz tanıdık nesnelerde,
bundan çok daha fazla parçacık vardır.
Gerçek dünyada,
sıcak bir nesnenin
daha da ısınma olasılığı o derece
küçüktür ki, hiç gerçekleşmez.
Buz erir, krema kahveye
karışır ve lastik söner;
çünkü bu durumlar, başlangıca göre
daha dağınık enerjilidirler.
Sistemi yüksek entropiye sürükleyen 
gizemli güçler yoktur.
Sadece yüksek entropi her zaman
istatistiksel olarak daha olasıdır.
Bu yüzden entropiye
zamanın oku denmiştir.
Eğer enerji dağılma fırsatı bulursa,
dağılacaktır.

Polish: 
Powiększmy liczbę wiązań do 6 tysięcy,
a jednostek energii do 8 tysięcy
i stwórzmy układ, w którym
trzy czwarte energii jest w Bryle A,
a jedna czwarta w Bryle B.
Bryła A ma znikome szanse
na samoistne pozyskanie większej energii.
Przedmioty codziennego użytku
mają o wiele większą liczbę cząsteczek.
Prawdopodobieństwo, że temperatura
gorącego przedmiotu wzrośnie,
jest tak niewielkie,
że wzrost praktycznie
nigdy nie ma miejsca.
Lód topnieje,
śmietanka miesza się z kawą,
a opony tracą powietrze,
bo stany te mają więcej
rozproszonej energii niż stany pierwotne.
Nie istnieje tajemnicza siła
powodująca zwiększenie entropii układu.
Większa entropia jest po prostu
statystycznie bardziej prawdopodobna.
To dlatego entropię
nazywa się strzałką czasu.
Energia rozkłada się,
kiedy tylko ma taką możliwość.

Modern Greek (1453-): 
Ας μεγεθύνουμε τα στερεά
στις 6.000 και 8.000 μονάδες ενέργειας,
και να ξαναρχίσουμε το σύστημα
με τρία τέταρτα ενέργειας στο Α
και ένα τέταρτο στο Β.
Τώρα βρίσκουμε πως η πιθανότητα
το στερεό Α να αποκτήσει αυθόρμητα
περισσότερη ενέργεια
είναι αυτός ο μικροσκοπικός αριθμός.
Τα καθημερινά μας αντικείμενα
έχουν πολλά παραπάνω σωματίδια
απ' ό,τι αυτό.
Στον πραγματικό κόσμο η πιθανότητα ένα
καυτό αντικείμενο να γίνει ακόμα πιο καυτό
είναι τόσο εξαιρετικά μικρή,
που απλώς δε συμβαίνει ποτέ.
Ο πάγος λιώνει,
η κρέμα διαλύεται,
και το λάστιχο ξεφουσκώνει,
επειδή αυτές οι καταστάσεις
έχουν πιο απλωμένη ενέργεια
απ' ό,τι οι αρχικές.
Δεν υπάρχει κάποια μυστηριώδης δύναμη
που να ωθεί το σύστημα
προς υψηλότερη εντροπία.
Απλώς η υψηλότερη εντροπία
είναι πάντα στατιστικά πιο πιθανή.
Γι' αυτό η εντροπία
έχει ονομαστεί το βέλος του χρόνου.
Αν η ενέργεια έχει την δυνατότητα
να εξαπλωθεί, θα το κάνει.

Spanish: 
Ampliemos los sólidos a 6000 enlaces y
8000 unidades de energía,
y empecemos nuevamente el sistema 
con tres cuartos de la energía en A
y un cuarto de la energía en B
Ahora encontramos que la probabilidad de 
que A adquiera más energía espontáneamente
es un numero pequeño.
Objetos conocidos que usamos diariamente, 
tienen más partículas que este.
La probabilidad de que un objeto caliente 
se vuelva más caliente
es absurdamente pequeña
simplemente nunca sucede.
El hielo se derrite,
la crema se mezcla
y las llantas se desinflan
porque estos estados tiene mas 
energía dispersa que los originales.
No hay una fuerza misteriosa empujando 
los sistemas a mayor entropía.
Es solo que la mayor entropía es
estadisticamente más probable
Es por esto que la entropía has sido 
llamada flecha del tiempo.
Si la energía tiene la oportunidad 
de esparcirse, lo hará.

Vietnamese: 
Hãy nâng các vật lên tới 6,000 liên kết
và 8,000 đơn vị năng lượng,
và một lần nữa bắt đầu hệ thống 
với ba phần tư năng lượng ở A
và một phần tư năng lượng ở B.
Giờ chúng ta thấy khả năng A 
có thêm năng lượng một cách tự nhiên
là con số cực nhỏ như thế này.
Thông thường, các vật dụng hàng ngày
còn có nhiều phần nhỏ hơn nữa.
Khả năng một vật nóng
trong thực tế nóng lên
là cực kỳ nhỏ,
đến mức không bao giờ xảy ra.
Đá tan,
kem lan tỏa,
và lốp xì hơi
là bởi những trạng thái này có nhiều 
năng lượng phát tán hơn năng lượng gốc.
Không có thế lực thần bí nào
đẩy hệ thống lên mức entropy cao hơn.
Chỉ là mức entropy cao luôn
có xác suất xảy ra cao hơn.
Đó là lí do vì sao
entropy được gọi là mũi tên thời gian.
Nếu năng lượng có cơ hội phát tán,
thì nó sẽ xảy ra như vậy.

Hungarian: 
Növeljük a kötések számát 6 000-re
és az energiaegységeket 8 000-re,
és legyen kezdetben
az energia 3/4-e az A-ban,
és 1/4-e a B-ben!
Most az esély, hogy az A
spontán energiát vesz föl,
egy ilyen pici szám.
Megszokott tárgyainkban
sokkal-sokkal több részecske van.
Az esélye, hogy egy forró tárgy
a valóságban még forróbb legyen,
olyan elképzelhetetlenül kicsi,
hogy sohasem történik meg.
A jég megolvad,
a tejszín elkeveredik,
és az autógumi leereszt,
mert az utóbbi állapotokban nagyobb
a szétszórt energia mennyisége.
Nincs rejtélyes erő, amely a rendszert
a magasabb entrópia felé taszigálná.
Csak arról van szó, hogy a magasabb
entrópia statisztikailag valószínűbb.
Ezért hívjuk az entrópiát időnyílnak.
Ha az energiának lehetősége
van szóródni, meg is teszi.

Italian: 
Ingrandiamoli fino ad arrivare 
a 6000 legami e 8000 unità di energia
e partiamo di nuovo 
con tre quarti dell'energia in A
e un quarto in B.
Adesso, la probabilità che A
acquisisca spontaneamente più energia
è questo numero piccolissimo.
Gli oggetti quotidiani hanno 
un numero di particelle ancora maggiore.
La probabilità che, nel mondo reale,
un oggetto caldo diventi più caldo
è così infinitamente piccola
che non succede mai.
Il ghiaccio si scioglie,
la panna si mescola,
le gomme si sgonfiano,
perché questi stati hanno
più energia dispersa che gli originali.
Non c'è nessuna forza misteriosa
che aumenta l'entropia del sistema.
Un'entropia più elevata
è statisticamente più probabile.
Per questo l'entropia è stata 
soprannominata la "freccia del tempo".
Se l'energia può disperdersi, lo farà.

Japanese: 
規模を大きくして６千個分と８千個分の
エネルギーで結合している固体を考え
ここでも 始めに
Aにエネルギーの４分の３を―
Bに４分の１を系に与えてみましょう
ここで Aが自然に
エネルギーを増加させる確率は
こんな僅かな値だということです
見慣れた日用品は これよりも
何倍も何倍も多い粒子で出来ています
熱い物体が現実世界で
もっと熱くなる可能性は
話にならないほど低いので
決して起こらないのです
氷は溶け
クリームは混ざってしまい
タイヤはぺちゃんこ
元の状態よりもずっとエネルギーが
分散しているから起こるのです
エントロピーをより高くするような
不思議な力というものがあるのではなく
単に高エントロピーはどんな時でも
統計的に起こりやすい状態というだけなのです
それがエントロピーが「時間の矢」と
言われてきたゆえんです
エネルギーは分散する機会さえあれば
必ず分散するのです

German: 
Vergrößern wir die Festkörper
auf bis zu 6 000 Bindungen
und 8 000 Energieeinheiten
und starten das System erneut
bei drei Viertel der Energie in A
und einem Viertel in B.
Jetzt sehen wir,
dass die Wahrscheinlichkeit für A,
spontan mehr Energie aufzunehmen,
diese winzige Zahl ist.
Gewohnte Alltagsgegenstände
haben viel mehr Teilchen als diese.
Die Wahrscheinlichkeit,
dass ein heißes Objekt
in der echten Welt heißer wird,
ist ungeheuer gering.
Es passiert einfach nicht.
Eis schmilzt,
Sahne vermischt sich
und Reifen entleeren sich,
weil diese Zustände mehr verteilte Energie
als die ursprünglichen haben.
Es gibt keine rätselhafte Kraft,
die das System
zu höherer Entropie schubst.
Höhere Entropie ist statistisch
nur immer wahrscheinlicher.
Darum wird Entropie
auch Pfeil der Zeit genannt.
Wenn Energie die Gelegenheit hat,
sich zu verteilen, tut sie es.

Chinese: 
如果我们假设每个固体有6000化学键，
需要分配的总能量为8000量子，
我们再次将四分之三的能量分配给A，
四分之一的能量分配给B。
现在我们可以发现，A物体
能够自发获得更多能量的概率
是这样一个微小的数字。
同理，日常物体中会
包含比这多得多的小物体。
在现实世界里，一个物体会变热的概率
是一个异常小的数字，
小到根本不会发生。
冰块融化，
奶油溶解，
轮胎泄气，
都是因为这些状态比
原有的状态有更加分散的能量。
没有任何神秘的力量
推着系统去往一个更高的熵值。
只是因为高熵值总是
在统计上更加可能发生。
这就是为什么熵又被成为时间向导。
如果能量有机会分散，它就会发生。

Chinese: 
如果我们假设每个固体有6000化学键，
需要分配的总能量为8000量子，
我们再次将四分之三的能量分配给A，
四分之一的能量分配给B。
现在我们可以发现，A物体
能够自发获得更多能量的概率
是这样一个微小的数字。
同理，日常物体中会
包含比这多得多的小物体。
在现实世界里，一个物体会变热的概率
是一个异常小的数字，
小到根本不会发生。
冰块融化，
奶油溶解，
轮胎泄气，
都是因为这些状态比
原有的状态有更加分散的能量。
没有任何神秘的力量
推着系统去往一个更高的熵值。
只是因为高熵值总是
在统计上更加可能发生。
这就是为什么熵又被成为时间向导。
如果能量有机会分散，它就会发生。

Persian: 
بگذارید اجسامی را با ۶۰۰۰ پیوند 
و ۸۰۰۰ واحد انرژی در نظر گیریم،
و مجدداً سیستمی را بررسی کنیم
که سه چهارم انرژی در A
و یک چهارم در B باشد.
حالا می‌بینیم که احتمال آنکه A
خود به خود انرژی بیشتری دریافت کند
عددی بسیار کوچک است.
اجسام آشنای روزمره اجزای بسیار
بسیار بیشتری از این دارند.
احتمال اینکه جسم داغ
در دنیای واقعی داغتر شود
بی‌نهایت کوچک است،
هیچوقت اتفاق نمی‌افتد.
یخ آب می‌شود،
شیر ترکیب می شود،
و لاستیک کم باد می‌شود
چون این وضعیت‌ها انرژی پخش شده‌تری
نسبت به حالت اول دارند.
هیچ نیروی مرموزی سیستم را
به سوی آنتروپی بیشتر فشار نمی‌دهد.
تنها به این دلیل است که آنتروپی بیشتر
تنها از دید آماری محتمل تر است.
به این دلیل است که آنتروپی 
پیکان زمان نامیده می‌شود.
اگر انرژی فرصتی برای پخش شدن پیدا کند،
حتما این کار را می‌کند.

French: 
Mettons nos solides à l'échelle
de 6 000 liens et 8 000 unités d'énergie,
et recommençons ce système, avec
trois quarts de l'énergie dans A
et un quart dans B.
Maintenant, nous voyons
que les chances qu'a A
de gagner spontanément plus d'énergie
sont ce chiffre minuscule.
Les objets familiers de tous les jours ont
infiniment plus de particules que cela.
Les chances qu'un objet chaud
devienne plus chaud, dans la réalité,
sont si ridiculement petites,
que cela n'arrive simplement jamais.
La glace fond,
la crème se mélange,
et les pneus se dégonflent,
parce que ces états ont plus d'énergie
répartie que leur état d'origine.
Il n'y a pas de force mystérieuse
poussant le système vers plus d'entropie.
C'est simplement que l'entropie élevée
est toujours statistiquement
plus probable.
C'est pourquoi l'entropie
a été appelée : « la flèche du temps ».
Si l'énergie a l'opportunité
de se diffuser, elle le fait !

Korean: 
6,000개의 결합과 8,000개의 
에너지 단위로 키워봅시다.
그리고 똑같이 A에 
에너지의 3/4이 있고
B에 에너지의 1/4이 있다고 합시다.
그러면 A가 더 많은 에너지를
얻게 될 확률이
매우 낮다는 걸 알 수 있습니다.
비슷하게, 일상의 물건들은 이보다
훨씬 많은 입자를 가지고 있습니다.
현실에서 뜨거운 물체가
더 뜨거워질 확률은
터무니없이 낮습니다.
절대 일어나지 않습니다.
얼음은 녹고
크림은 섞이고
타이어의 바람은 빠집니다.
이 상태가 본래보다 에너지가 더 많이
분산되기 때문입니다.
신비로운 힘으로 더 높은 엔트로피를
향해 가는 게 아닙니다.
더 높은 엔트로피가 될 확률이 
통계학적으로 더 높은 것뿐입니다.
그래서 엔트로피를
시간의 화살이라고 부릅니다.
에너지는 분산할 기회가 오면
분산할 것입니다.

Chinese: 
如果增加到 6,000 根原子鍵
和 8,000 個單位能量
初始狀態仍是甲有四分之三的能量
而乙有四分之一的能量
就會發現甲自發獲得更多能量的機率
是個這麽微小的數字
日常熟知物體的粒子數遠比這多得多
所以現實世界裡
熱的物體變得更熱的機率
小得荒謬
乃至根本不會發生
冰塊融化
奶油和咖啡混合在一起
輪胎放氣
都是因為這些狀態的能量
比原先狀態的更分散
並不是某種神秘的力量
驅使系統傾向微調至更高的熵值
而是因為統計上高熵值更可能發生
這就是為什麼熵又被稱為時間之箭
如果有機會分散能量，就會分散能量

Chinese: 
如果增加到 6,000 根原子鍵
和 8,000 個單位能量
初始狀態仍是甲有四分之三的能量
而乙有四分之一的能量
就會發現甲自發獲得更多能量的機率
是個這麽微小的數字
日常熟知物體的粒子數遠比這多得多
所以現實世界裡
熱的物體變得更熱的機率
小得荒謬
乃至根本不會發生
冰塊融化
奶油和咖啡混合在一起
輪胎放氣
都是因為這些狀態的能量
比原先狀態的更分散
並不是某種神秘的力量
驅使系統傾向微調至更高的熵值
而是因為統計上高熵值更可能發生
這就是為什麼熵又被稱為時間之箭
如果有機會分散能量，就會分散能量

Portuguese: 
Vamos aumentar os sólidos, em escala,
para 6000 ligações
e 8000 unidades de energia
e recomeçar o sistema
com três quartos da energia em A
e um quarto em B.
Descobrimos que a hipótese de A
adquirir espontaneamente mais energia
é um número minúsculo.
Os objetos do nosso quotidiano
têm muitíssimo mais partículas do que este.
A hipótese de um objeto quente
no mundo real ficar mais quente
é ridiculamente pequena.
Nunca acontece.
O gelo derrete,
as natas misturam-se,
e os pneus esvaziam-se
porque esses estados têm mais energia
repartida que o seu estado original.
Não há nenhuma força misteriosa
obrigando o sistema a uma entropia maior.
É simplesmente que a entropia mais alta,
estatisticamente, é sempre mais provável.
É por isso que chamamos à entropia
"a flecha do tempo".
Se a energia tiver a oportunidade
de se difundir, difundir-se-á.

English: 
Let's scale the solids up to 6,000 bonds
and 8,000 units of energy,
and again start the system with
three-quarters of the energy in A
and one-quarter in B.
Now we find that chance of A
spontaneously acquiring more energy
is this tiny number.
Familiar, everyday objects have many, many
times more particles than this.
The chance of a hot object 
in the real world getting hotter
is so absurdly small,
it just never happens.
Ice melts,
cream mixes in,
and tires deflate
because these states have more
dispersed energy than the originals.
There's no mysterious force
nudging the system towards higher entropy.
It's just that higher entropy is always
statistically more likely.
That's why entropy has been called
time's arrow.
If energy has the opportunity
to spread out, it will.
