
Arabic: 
يُعد الإلكترون بالنسبة للكيمياء
كالمال بالنسبة للرأسمالية.
يتمحور الأمر حول من يملكه ومن يريده
وما هو مستعد لفعله للحصول عليه.
إن الإلكترونات هي ما يُمكّن الذرات
من الترابط مع بعضها لتشكيل جزئيات،
وعندما يحدث ذلك،
يمكن أن يتم تبادل قدر هائل من الطاقة
خلال العملية.
ولكن لا تتضمن
جميع التفاعلات الكيميائية تبادل إلكترونات
فقد تتذكرون أن التفاعلات الحمضية القاعدية
تتضمن تبادل hgبروتونات،
لكن لأن الإلكترونات هي العملة المتداولة
في عالم الكيمياء فإن أهم التفاعلات
التي تحدث على كوكب الأرض
تتضمن نقل إلكترون واحد أو أكثر
من ذرة إلى أخرى. تُسمى هذه تفاعلات الأكسدة
والاختزال أو Redox بالإنجليزية،
وهي كلمة مشتقة من كلمتي reduction
وهو الاختزال و oxidation وهو الأكسدة.
ما قصة هاتين الكلمتين؟
تعرفون معنى الاختزال، إنه تقليل شيء ما،
وربما تتعلق الأكسدة بالأكسجين بعض الشيء...
حسنًا، أحيانًا لكن ليس دائمًا.

English: 
The electron is to chemistry what money is
to capitalism.
It's all about who has it, who wants it, and
what they're willing to do to get it.
Electrons are what make it possible for an
atom to bond with other atoms to form molecules.
And when that happens, a tremendous amount
of energy can be exchanged in the process.
But not all chemical reactions involve electrons
changing hands.
Acid base reactions, you recall, are more
about swapping protons.
But because electrons are the real coin in
the realm of chemistry,
the most important reactions to take place
on Earth involve the transfer of one or more
electrons from one atom to another.
These are redox reactions. Redox, which is
a portmanteau of 'reduction', 'oxidation'.
[Theme Music]
But what's up with those words? You know what
reduction is, making less of something.
And then oxidation maybe has something to
do with oxygen. Well, sometimes, not always.

French: 
L’électron est à la chimie ce que l’argent est au
capitalisme.
Ce qui compte c'est qui en a, qui en veut, et ce
qu'ils sont capables de faire pour en avoir.
Les électrons sont ce qui permettent aux atomes
de se lier à d’autres atomes pour former des
molécules.
Et quand ça se produit, une énorme quantité d’énergie
peut être échangée dans ce procédé.
Mais toutes les réactions chimiques n’impliquent
pas que des électrons se déplacent.
Les réactions acide-base sont centrées sur l’échange
de protons.
Mais comme les électrons sont la véritable monnaie
en chimie,
les réactions les plus importantes qui se produisent
sur Terre consistent en un transfert d’un ou
plusieurs électrons d’un atome à l’autre.
Ce sont les réactions d’oxydoréduction, ou redox. 
Redox est un mélange de « réduction » et
« oxydation ».
[Thème musical]
Mais c’est quoi ces mots ? Vous savez ce qu’est la
réduction, c’est diminuer quelque chose.
Et l’oxydation a peut-être un rapport avec
l’oxygène. Parfois oui, mais pas toujours.
Ce sont des très mauvais choix pour

Chinese: 
电子对化学来说，就像钱对资本主义一样重要
这两者都是关于谁拥有，谁想要
以及为了拥有，愿意付出什么
电子使得原子可以和另一个原子黏在一起，形成分子
当这事发生时
超大量的能量会在这个过程里被交换
但并不是所有化学反应都涉及到交换电子
你们还记得吧，酸碱反应，就是交换质子
但是，因为电子是化学界的真实货币
地球上大多重要的化学反应
都涉及到1个或多个电子的转移
它们从一个原子，跑到另一个原子
这叫 氧化还原反应
Redox 是 还原 和 氧化 的合成词
这些名词好像有点问题？你知道"reduction"是什么意思吗？
就是把某些东西变少
而"氧化"看起来好像和氧气有些关系
好吧，有时的确是这样，但并不总是这样
这些词选的真的很糟糕

Portuguese: 
O elétron é para a química o que o dinheiro é para o capitalismo.
Isso é tudo para quem tem, quem quer ter e o que eles estão dispostos a fazer para obtê-lo.
Os elétrons são aquilo que torna possível para um átomo se ligar com outros átomos para formar moléculas,
e quando isso acontece uma tremenda quantidade de energia pode ser
trocada no processo.
Nem todas as reações químicas envolvem apenas trocas de elétrons.
Reações ácido-base você se lembrará, são mais sobre trocas de prótons mas
devido ao fato de que os elétrons são a verdadeira moeda do reino, na química as reações químicas mais importantes
que acontecem na Terra envolvem a transferência de um ou mais elétrons de um
átomo para outro. São as reações redox. Redox que é a mistura
de redução e oxidação.
Bem, o que há com essas palavras? Você sabe o que redução é: fazer diminuir
alguma coisa e oxidação talvez tenha algo a ver com Oxigênio... bem, algumas vezes mas nem sempre.

Spanish: 
El electrón es a la química lo qué el dinero es al capitalismo.
Todo trata de quién lo tiene, quién lo quiere y qué está dispuesto a hacer para conseguirlo.
Los electrones son los que lo hacen posible para un átomo enlazar con otros átomos para formar las moléculas.
Y cuando eso ocurre, una cantidad de energía enorme puede ser intercambiada en el proceso.
Pero no todas de las reacciones químicas involucran los electrones cambiando de manos.
Las reacciones de ácido base, recuerdes, son más sobre intercambiar los protones.
Pero porque los electrones son la moneda real en el reino de la química,
las reacciones más importantes que ocurren en la Tierra implican el intercambio de uno o más
electrones de un átomo a un otro.
Estas son reacciones redox. Redox, cual es una palabra combinada de "reducción" y "oxidación"
[Música]
¿Pero qué pasa con esas palabras? Sabes qué es la reducción, hacer menos de algo.
Y entonces la oxidación tal vez tiene algo hacer con el oxígeno. Bien, a veces, pero no siempre.

French: 
décrire ce qui se passe dans les réactions redox,
mais on est coincé avec ça.
La réduction, c’est quand une substance gagne des
électrons.
Oui, il en gagne, ce qui est le contraire de ce que
signifie le mot « réduction », génial.
Et oui, parfois j’ai envie de punir les gens qui
donnent des noms aussi mauvais,
mais ils ne savaient pas et ils sont tous morts,
donc on ne peut rien y faire.
Les proto-chimistes fabriquaient des métaux purs en
faisant chauffer ou fondre leur minerai.
Et ils ont remarqué, pendant la fonte, que ces
substances devenaient plus légères.
Donc ce n’est pas si fou qu’ils aient pensé que ces
substances étaient réduites.
Notre vieil ami français, Antoine Lavoisier, a
compris que c’était
causé par le gaz d’oxygène qui quittait le composé,
le rendant plus léger.
Ce qu’il ne connaissait pas, c’était les procédés
chimiques derrière ça.
L’oxygène est, sans surprise, le meilleur oxydant.
Il attire des électrons d’une molécule pour se rendre
plus stable.
Mais si vous le chauffez assez, il devient très
énergétique.
Aujourd’hui, on comprend que l’oxydation et la
réduction sont des affaires de transfert
d’électrons.
Alors on pourrait penser qu’on aurait changé les
noms.

Spanish: 
Estas realmente son opciones terribles para lo que está ocurriendo de verdad en las reacciones redox,
pero estamos atascado con las.
La reducción es cuando una sustancia gana electrones.
Sí, gana, que es el opuesto de lo qué significa la palabra "reducir". Fantástico.
Y sí, a veces quiero castigar a la gente quien nombrar estas cosas tan inexactamente
pero no sabía mejor y todos están muertos, así no podemos hacer nada.
Protoquímicos hacían metales puros por calentar o fundir los minerales.
Y se fijaron, durante la fundición que estas sustancias se ponían más ligeras.
Entonces supongo que no es loco que decidieran decir que estas sustancias iban reducidas.
Nuestro viejo amigo francés, Antoine Lavoisier, se dio cuenta de que este era
porque el gas de oxígeno realmente estaba dejando el compuesto, lo hacía más ligero.
Lo qué no sabía, era la química real implicada.
Oxígeno es, como era de esperar, el oxidante prototípico.
Quita electrones de un molécula para hacerse mas estable.
Pero si calientas bastante, se pone enérgico.
Hoy, entendemos que la oxidación y reducción son todos sobre los intercambios de electrones.
Entonces puedes pensar que las daríamos un nuevo nombre.

Arabic: 
هاتان كلمتان غير مناسبتان على الإطلاق
لما يحدث فعلاً في تفاعلات الأكسدة والاختزال،
لكننا عالقين معهما.
الاختزال هو عندما تكسب المادة إلكترونات.
أجل، تكسبها، وهذا عكس معنى كلمة اختزال.
هذا عظيم! وصحيح أنني أود في بعض الأحيان
أن ألكم الأشخاص الذين أطلقوا أسماء غير دقيقة
على هذه الأشياء،
لكنهم لم يعرفوا الحقيقة وكلهم أموات الآن
لذا لا يمكننا فعل شيء حيال هذا.
كان الكيميائيون البدائيون يصنعون معادن خالصة
من خلال تسخين أو صهر المواد الخام.
ولاحظوا خلال عملية الصهر
أن هذه المواد تصبح أخف وزنًا،
لذا لم يكن أمرًا جنونيًا فعلاً أنهم قرروا
أن يقولوا عن هذه المواد بأنها كانت تُختزل.
اكتشف صديقنا الفرنسي القديم أنطوان لافوازييه
أن هذا يحدث
لأن غاز الأكسجين كان يترك المركب
ما يجعله أخف وزنًا. لكن ما لم يعلمه
هو الكيمياء الحقيقية المعنية بالأمر.
إن الأكسجين هو المؤكسد المثالي،
فهو يسحب إلكترونًا
من جزي واحد ليجعل نفسه مستقرًا،
لكن إن سخنتموه إلى حرارة كافية، يصبح نشيطًا.
نفهم اليوم أن الأكسدة والاختزال يتعلقان بنقل
الإلكترونات، لذا يتوقع المرء أن نعيد تسميتهما

Portuguese: 
Na verdade há possibilidades super terríveis para o que está realmente
acontecendo em reações de oxidorredução, mas estamos presos à elas. Redução é quando uma
substância ganha elétrons. Sim ela ganha, que é o contrário do que a palavra
reduzir significa, fantástico e sim, algumas vezes eu quero punir as pessoas que nomearam essas
coisas tão imprecisamente, mas eles não sabiam de algo melhor e eles estão todos mortos, então
não podemos fazer nada sobre isso.
Protoquímicos faziam metais puros pelo aquecimento ou fusão dos seus minerais, eles
perceberam durante a fundição dessas substâncias que elas se tornavam mais leves então eu acho
que não é loucura eles decidirem dizer que essas substâncias estavam sendo reduzidas.
Nosso velho amigo francês Antoine Lavoisier descobriu que isso era por causa do gás oxigênio
que na verdade estava deixando o composto e tornando-o mais leve. O que ele não sabia
era a verdadeira química envolvida no processo. O oxigênio é sem surpresa um oxidante
excelente. Ele puxa os elétrons de uma molécula para tornar-se mais estável, mas se
você aquecê-lo o suficiente ele fica todo energético. Hoje nos entendemos que
oxidação e redução é tudo sobre transferência de elétrons então você pode pensar que

Chinese: 
跟氧化还原反应的实际情况有差异，但我们只能这么叫
“reduction”是得到电子
对，的确是得到电子，跟这个词的意思刚好相反，很有意思
是的，有时我很想去抽那个起名不准确的家伙
但他们那时懂得还不够多，而且他们现在都挂了，所以我们也无能为力
早期化学家们通过熔炼矿石得到纯的金属
他们注意到 在熔炼期间，这些东西变轻了
所以我觉得 他们说这些物质"减少"了，也很正常
我们的老朋友 法国人 安托万·拉瓦锡
发现 是因为氧气离开了化合物，所以它变轻了
但他不知道真正的反应机理
氧气，不出所料，是典型的氧化剂
它能夺走其他分子的电子，使自身稳定
但如果把它加热到一定温度，它会被活化
如今我们知道了，氧化和还原都涉及到电子的转移
也许你会认为，我们应该重新命名它

English: 
These are actually super terrible choices
for what is actually happening in redox reactions,
but we are stuck with them.
Reduction is when a substance gains electrons.
Yes, it gains, which is the opposite of what
the word 'reduce' means, fantastic.
And yes, sometimes I want to punish the people
who name these things so inaccurately
but they didn't know any better and they're
all dead, so we can't do anything about it.
Proto chemists would make pure metals by heating
or smelting their ores.
And they notice, during the smelting, that
these substances would become lighter.
So I guess it's not crazy that they decided
to say these substances were being reduced.
Our old French friend, Antoine Lavoisier,
figured out that this was
because oxygen gas was actually leaving the
compound, making it lighter.
What he didn't know, was the actual chemistry
involved.
Oxygen is, unsurprisingly, the quintessential
oxidizer.
It pulls electrons off of one molecule to
make itself more stable.
But if you heat it up enough, it gets all
energetic.
Today, we understand that oxidation and reduction
are all about electron transfers.
So you might think that we'd rename them.

Chinese: 
事实上某些化学家的确试过，他们会用 "增电子" 或 "去电子" 这样的词
但一个名字用久了
就很难换掉，所以只好这么叫了
为了记住这些荒唐的名字
我用短语 'OILRIG' 来帮助记忆:
氧化是失去电子(OIL)，还原是得到电子(RIG)
我们得学会这个，因为它到处都是
当细胞把糖转化成能量，所以你才可以运动 呼吸和思考？
这是氧化还原反应
植物通过 光合作用 把阳光变成养料？
这是氧化还原反应
电池给笔记本供电？
氧化还原反应
火？还是氧化还原反应!
因为反应的核心是电子转移
所以，当你学习氧化还原反应时
超级无敌重要的是——跟踪这些电子
可以把电子想成 美元、比索、英镑或欧元
在一次交易里，一个人会得到钱，而另一个人会失去钱
为了掌握这些，你必须密切关注 谁在前 谁在后

Spanish: 
Y unos químicos han tratado usando términos como electronación y de-electronación.
Pero cuando un conjunto de términos es decidido sobre y usado un rato, es bastante difícil deshacerse de lo, así que estamos atascados.
Para mantener claro estos nombres bastante absurdos, uso la frase 'OILRIG'
"oxidación es la pérdida de electrones, reducción es el aumento"
Sólo tenemos que saber estas cosas porque están en todas partes.
¿Cuándo tus células convierten el azúcar en energía para que puedas mover y respirar y pensar? Es redox.
¿Cuando las plantas fotosintetizan la luz del sol en comida? Es redox.
¿La batería de tu portátil? Redox. ¿Fuego? ¡También redox!
Porque el intercambio de electrones es el nombre del juego aquí, cuando estudies reacciones redox,
es importante, crítico, esencial rastrear los electrones.
Piensa en los como dólares o pesos o libras o euros.
En alguna transacción, una persona va a ganarlos y la otra va a perderlos.
Y para mantener al tanto de las cosas, tienes que seguir quien está adelante y quien está detrás.

French: 
Et certains chimistes ont essayé, avec des termes
comme electronation et dé-electronation.
Mais une fois qu'un terme est accepté et utilisé
pendant un
moment, il est difficile de le changer, donc c’est
resté.
Donc voilà ce qu'il faut savoir :
l’oxydation est la perte d’électrons, la réduction
est le gain d’électrons.
Il faut juste s’en souvenir, parce qu’on en trouve
partout.
Quand vos cellules convertissent du sucre en énergie
pour
vous permettre de bouger et de penser ? Réaction
redox.
Quand les plantes réalisent la photosynthèse pour
transformer la lumière en nourriture ? Réaction
redox.
La batterie qui alimente votre ordinateur portable
? Redox. Le feu ? Redox aussi !
Comme l’échange d’électrons est l’activité principale
ici, quand on étudie les réactions redox,
il est important, crucial, absolument essentiel de
surveiller ses électrons.
Faites comme s’ils étaient des dollars, des pesos,
des livres ou des euros.
Dans chaque transaction, une personne va les gagner
et une autre va les perdre.
Et pour rester sur le coup, il faut noter qui est
en tête et qui est derrière.

English: 
And some chemists have tried, using terms
like electronation and de-electronation.
But once a set of terms is decided upon and used for a while, it's pretty difficult to uncreate it, so we're stuck.
To keep these seemingly nonsensical names
straight, I rely on the phrase 'OILRIG':
"Oxidation is loss of electrons, reduction
is gain of electrons."
We just gotta know these stuff, because it's
everywhere.
When your cells convert sugar into energy so you can move and breathe and think? That's redox.
When plants photosynthesize sunlight into
food? That's redox.
The battery powering your laptop? Redox. Fire?
Also redox!
Since electron swapping is the name of the
game here, when you study redox reactions,
it's important, critical, absolutely essential,
to keep track of the electrons.
Think of them as dollars or pesos or pounds
or euros.
In any transaction, one person is going to
gain them and the other is going to lose them.
And to stay on top of things, you have to
keep tabs on who's ahead and who's behind.

Portuguese: 
temos que renomeá-los e alguns químicos já tentaram criar termos como eletronização
e deseletronização, mas uma vez que um conjunto de termos é decidido e são usados por muito tempo
é um pouco difícil destrui-lo, então estamos presos à ele. Para manter esses nomes aparentemente
sem sentido eu confio diretamente na frase OEPREG: Oxidação é perda de
elétrons, redução é o ganho de elétrons. Nós apenas sabemos essas coisas porque
está em qualquer lugar. Quando suas células convertem açúcar em energia então você pode se mover,
respire e pense isso é redox. Quando as plantas fazem fotossíntese e convertem a luz do sol em alimento
é redox. A bateria fornecendo energia pro seu laptop? Redox. Fogo? Redox também.
Uma vez que o nome do jogo aqui é transferência de elétrons quando você estudar reações redox
é importante, crítica e absolutamente essencial manter o controle dos elétrons.
Pense neles como dólares ou pesos ou libras ou euros. Em qualquer transação, uma
pessoa irá ganhar eles e a outra irá perde-los e para se manter no topo
das coisas você tem que manter controle sobre quem está na frente e quem está atrás. Os átomos adoram

Arabic: 
وقد حاول بعض الكيميائيين فعل ذلك، وأطلقوا
أسماءً عليها مثل الألكترنة وإزالة الألكترنة،
لكن ما إن تصبح مجموعة من المصطلحات
مُقررة وتُستخدم لفترة من الزمن
تصبح إزالتها صعبة جدًا. لذا نحن عالقون معها.
ولأحفظ وأفرّق بين هذين الإسمين غير المنطقيين
أعتمد على كلمة "أخاك"،
وهي أن الأكسدة خسارة الإلكترونات
والاختزال هو كسب الإلكترونات. يجب علينا
أن نعرف هذه الأشياء فحسب لأنها في كل مكان.
عندما تحول خلاياكم
السكر إلى طاقة كي تتحركوا وتتنفسوا وتفكروا
هذا تفاعل أكسدة واختزال. حين تحول النباتات
أشعة الشمس إلى طعام عبر التركيب الضوئي،
هذا تفاعل أكسدة واختزال. البطارية التي تشغل
الحواسيب والنار، إنهما تفاعلا أكسدة واختزال.
بما أن تبادل الإلكترونات هو الموضوع الرئيسي،
حين تدرسون تفاعلات الأكسدة والاختزال،
فإن تتبع الإلكترونات
هو أمر مهم وضروري وأساسي جدًا.
تخيلوها كعملات، ففي أي صفقة،
سيكسبها شخص ما وسيخسرها شخص آخر.
ومن أجل أن تبقوا متحكمين في الأمور
يجب أن تراقبوا من يكسب ومن يخسر.

Portuguese: 
compartilhar elétrons através das ligações covalentes formadas, por isso as vezes manter o controle de onde
eles estão e onde eles irão parar não é uma tarefa tão simples. Eu gosto de pensar em
cada composto covalente como um casamento. Embora será um casamento estranho
porque pode ser com seis pessoas nele. Algumas vezes a mesma pessoa é várias vezes
sem compromisso e também sem emoções. Não pense muito sobre isso. Como em um
casamento onde o dinheiro é compartilhado, os compostos covalentes compartilham elétrons. O truque é descobrir
quem recebe o dinheiro quando há quebra de votos. Então nós criamos um pequeno sistema útil
atribuindo os elétrons 100% para os átomos que estavam no momento
compartilhando eles. O número que atribuímos é o estado de oxidação do átomo ou número
de oxidação. Mesmo que nós estejamos cientes que nas ligações covalentes ocorrem compartilhamento de
elétrons, os processos são mais fáceis de seguir se imaginarmos como se os átomos já estivessem
dividindo a conta bancária, como se estivessem em uma ligação iônica ou sem compartilhamento.
Então o número de oxidação de um átomo é basicamente a carga que ele teria se
possuísse todos os seus elétrons exclusivamente, assim como os recém solteiros poderiam

Spanish: 
Pero a los átomos les gusta compartir electrones, formar enlaces covalentes,
así que a veces seguir dónde están y dónde va a ir no es muy sencillo.
Pensemos en todos los compuestos covalentes como un matrimonio.
Aunque sería un matrimonio extraño, porque puede que haya seis personas.
A veces la misma persona unos veces.
Sin compromiso, nada compromiso y también nada emociones. No lo pienses demasiado.
Como en un matrimonio, dónde el dinero está compartido, compuestos covalentes comparten electrones.
El truco es resolver quien recibe el dinero cuando rompan las promesas.
Entonces hemos creado una pequeña sistema útil que asigna los electrones 100% a átomos que, de verdad,
los están compartiendo.
El número que asignamos es el estado oxidación o número de oxidación del átomo.
Aunque sabemos de los enlaces covalentes y el compartido de los electrones,
los procesos están más fáciles a seguir si imaginamos que los átomos ya dividan la cuenta bancaria,
como si estuvieran en un enlace iónico o no compartido.
Entonces un número de oxidación de un átomo básicamente es lo qué sería su carga,

Chinese: 
原子挺喜欢通过形成共价键，分享电子
所以跟踪电子的位置，及最终停留在哪里
还蛮不容易的
让我们把 具有共价键的化合物 想象成 婚姻
虽然这是个奇怪的婚姻，比如有6个人参与
有时相同的人出现好几次，而且没有宣誓也没有感情
别想太多了
就像婚姻会共享财产一样，共价键的化合物会共享电子
关键是弄清离婚时谁会把钱拿走
因此我们创造了一个方法，我们假设电子100%属于其中一个原子
即使此时 电子还处于被分享状态
我们分配的数字称为原子的"氧化态"，或者"氧化数"
虽然我们很清楚，共价键是在分享电子
但为了方便，我们想象原子们已经分开了
想象它们是离子 或者 非共享的化学键
所以原子的氧化数，基本上就是它的电荷数

English: 
Atoms are fond of sharing electrons though,
forming covalent bonds,
so sometimes keeping track of where they are and where they're gonna end up isn't quite so simple.
Let's think of every covalent compound like
a marriage.
Though it's gonna be weird marriage, because
like, there might be like six people in it.
Sometimes the same person several times.
Without commitment, no commitment and also
no emotions. Don't think too much about it.
Like in a marriage, where money gets shared,
covalent compounds share electrons.
The trick, is figuring out who get the cash
when the vows break.
So we've created a useful little system assigning
electrons 100% to atoms that are, actually
at the moment, sharing them.
The number that we assign is the atoms' 'oxidation
state' or oxidation number.
Even though we are of course aware of covalent
bonds and the sharing of electrons,
the processes are easier to follow if we imagine the atoms are already splitting up the bank account,
as if they were in an ionic or non-sharing
bond.
So an atom's oxidation number is basically
what its charge would be,

Arabic: 
لكن الذرات مولعة بمشاركة الإلكترونات
وتشكل روابط تساهمية
لذا يكون تتبع أماكنها وأين ستذهب
ليس بأمر سهل في بعض الأحيان.
أحب تخيل أن كل مركب تساهمي يشبه زواجًا.
لكنه سيكون زواجًا غريبًا
لأنه قد يكون فيه ستة أشخاص،
وقد يكون الشخص نفسه موجودًا عدة مرات،
ولا يوجد فيه التزام ولا عواطف.
لا تفكروا فيه كثيرًا.
ومثل الزواج، حيث تتم مشاركة المال فيه،
تتشارك المركبات التساهمية بالإلكترونات.
والحيلة هي معرفة من سيحصل على المال عند نكث
العهود. لذا استحدثنا نظامًا مفيدًا جديدًا
وهو تعيين جميع الإلكترونات للذرات
التي تتشاركها في تلك اللحظة.
يُدعى عدد الإلكترونات الذي نعينه
بحالة الأكسدة أو بعدد الأكسدة للذرة.
ومع أننا على دراية تامة
بالروابط التساهمية وتشارك الإلكترونات،
إلا أنه من الأسهل تتبع العمليات
إن تخيلنا أن الذرات تتقاسم إلكتروناتها،
وكأنها في رابطة أيونية أو رابطة غير تشاركية.
إذن، عدد الأكسدة للذرة هو ما ستكون شحنتها
لو كانت تملك جميع الإلكترونات بشكل حصري حقًا.

French: 
Les atomes aiment partager des électrons, formant
des liaisons covalentes,
alors parfois il n’est pas si simple de suivre où
ils sont
et où ils vont finir.
Voyons chaque composé covalent comme un mariage.
Même si ça va être un mariage bizarre, parce qu’il
peut y avoir six personnes dedans.
Et parfois plusieurs fois la même personne.
Sans engagement, et sans émotions. N’y réfléchissez
pas trop.
Comme dans un mariage, où de l’argent est partagé,
les composés covalents partagent des électrons.
Le but c’est de savoir qui va récolter l’argent
après la rupture.
Alors on a créé un petit système utile qui
attribue
les électrons à 100% aux atomes qui, en réalité,
les partagent.
Le nombre qu'on attribue aux atomes est « l’état
d’oxydation » ou nombre d’oxydation.
Même si nous connaissons bien sûr les liaisons
covalentes et le partage d’électrons,
les procédés sont plus simples à suivre si on imagine
que
les atomes sont déjà en train de départager leur
argent,
comme s’ils étaient dans une liaison ionique ou sans
partage.
Donc le nombre d’oxydation d’un atome correspond à
ce que serait sa charge
s’il possédait tous ses électrons exclusivement,

Chinese: 
如果他们真的能像刚出炉的单身汉那样，拥有全部电子的话
所以为了计算氧化态 或 氧化数
有一些简单的规则:
首先，只要是同一种元素
无论它是单原子的，双原子的，还是多原子的
比如 1 个钙原子
或分子 H2
甚至是更大些的分子  硫
氧化数都是 0
原子，根据定义，它中性，不带电
如果原子带电的话，就是离子了
原子如果和同类原子分享电子， 那么会是平均分配
第二，对单个离子来说
其实它就是个带电的原子，它的氧化数 = 电荷数
所以二价铁离子的氧化态是+2
氯离子是 -1
第三，氧气 不出所料，遍及在氧化还原反应
它的氧化态几乎总是 -2
除非氧刚好在一个过氧化分子里，比如 过氧化氢
第四，氢是+1
第五，氟是-1
大多情况下，其他卤素也是一样
除非它们和 氟 或 氧 形成化学键

Portuguese: 
ficar. Então, para descobrir esses estados de oxidação ou esses números de oxidação nós temos
algumas regras simples para alguns átomos. Primeiro, o número de oxidação de qualquer elemento por
sozinho seja ele monoatômico ou diatômico ou poliatômico como um átomo de cálcio ou uma
molécula de H2 ou até mesmo uma molécula maior de enxofre S8, o número de oxidação é zero.
Os átomos por definição não possuem carga. Se tivessem carga eles seriam íons
e se estão compartilhando elétrons com eles mesmos eles compartilham igualmente. Segundo, para um
íon monoatômico, basicamente um átomo carregado, é simplesmente o número de sua própria
carga, então o Ferro II no Fe2+ tem um estado de oxidação de +2, enquanto que um
íon cloreto é -1. Terceiro, o Oxigênio que é sem dúvida tudo na química
redox, sempre tem uma oxidação de dois negativos, a não ser que aconteça
dele estar em uma molécula de peróxido como o peróxido de hidrogênio. Quarto, Hidrogênio é +1 e
quinto, Fluoreto é menos um como todos os outros halogênios na maioria das vezes,
a menos que eles estejam ligados ao Flúor ou Oxigênio porque o Flúor e o Oxigênio são tão

French: 
comme le célibataire qu’il pourrait devenir.
Alors pour trouver ces états d’oxydation, ou
nombres
d’oxydation, on a quelques règles simples pour
certains atomes :
d’abord, le nombre d’oxydation de n’importe quel
élément seul,
qu’il soit monoatomique, diatomique ou
polyatomique,
comme un atome de calcium, une molécule de H2 ou
encore plus gros,
une molécule de soufre (S8), le nombre d’oxydation
est 0.
Les atomes, par définition, n’ont pas de charge.
S’ils avaient une charge, ils seraient des ions.
Et s’ils partagent avec eux-mêmes, ils partagent
équitablement.
Ensuite, pour un ion monoatomique, un atome
chargé,
c’est simplement la taille ou le nombre de sa
charge.
Donc le fer (II) en Fe2+ a un état d’oxydation
de plus deux, alors que l’ion de chlorure est moins
un.
Ensuite, l’oxygène, qui est sans surprise au centre
de la chimie redox,
a presque toujours une oxydation de moins deux,
sauf s’il se trouve dans une molécule de peroxyde
comme le peroxyde d’hydrogène.
L’hydrogène est plus un. Et le fluor est moins un.
Comme tous les autres halogènes la plupart du
temps.
Sauf s’ils sont liés à du fluor ou de l’oxygène,

English: 
if it actually owned all its electrons exclusively like the newly-minted bachelors that they may become.
So to figure out those oxidation states, or oxidation numbers, we have some simple rules for some atoms:
First, the oxidation number for any element by itself, whether it's monatomic, diatomic, or polyatomic,
like an atom of calcium or molecule of H2 or even bigger molecule of sulfur (S8), the oxidation number is 0.
Atoms, by definition, do not have a charge.
If they had a charge they would be ions.
And if they're sharing with themselves, they
share it equally.
Second, for a monatomic ion, basically a charged atom, it's simply the size or number of its charge.
So the iron (II) in Fe2+ has an oxidation state of plus two, while the chloride ion is minus one.
Third, oxygen, which is unsurprisingly all
over redox chemistry,
almost always has an oxidation of negative
two,
unless it happens to be in a peroxide molecule
like hydrogen peroxide.
Fourth, hydrogen, is plus one.
And fifth, fluorine, is negative one.
As are all the other halogens most of the
time.
Pretty much, unless they're bonded to fluorine
or oxygen,

Spanish: 
si de verdad tiene todo de sus electrones exclusivamente como los solteros nuevos en que pueden convertirse.
Entonces para resolver esos estados de oxidación, o números de oxidación, tenemos unas reglas sencillas para unos átomos:
Primero, el número de oxidación para alguno elemento por sí solo, si es monatómico, diatómico o poliatómico,
como un átomo de calcio o molécula de H2 o una molécula todavía más grande de azufre (S8), el número de oxidación es 0.
Los átomos, por definición, no tienen ninguna carga. Si tuvieran una carga sería iones.
Y si están compartiendo con ellos mismos, la comparten igualmente.
Segundo, para un ion monatómico, basicamente un átomo cargado, es el tamaño o número de su carga.
Entonces el hierro (II) en Fe2+ tiene un estado de oxidación de +2, mientras el ion de cloro es -1.
Tercero, oxígeno, que está en todas partes de la química redox,
casi siempre tiene una oxidación de -2,
a menos que esté en una molécula de peróxido como el peróxido de hidrógeno.
Cuarto, el hidrógeno es +1. Y quinto, el flúor es -1.
También son los otros halógenos la mayoría del tiempo.
Más o menos, a menos que estén enlazados al flúor o oxígeno,

Arabic: 
إذن، لفهم حالات الأكسدة أو أعداد الأكسدة هذه
لدينا قواعد بسيطة لبعض الذرات.
أولاً، عدد الأكسدة لأي عنصر لوحده،
سواء كان أحادي الذرة أو ثنائي الذرة
أو متعدد الذرات مثل ذرة الكالسيوم
أو جزي هيدروجين أو حتى جزيء الكبريت الثماني
الأكبر حجمًا، يكون عدد الأكسدة صفرًا.
لا تملك الذرات شحنة بطبيعتها،
فإن كانت تملك شحنة ستكون أيونات،
وإن كانت تتشارك مع نفسها، تتشارك بالتساوي.
وثانيًا، بالنسبة لأيون أحادي الذرة،
وهو ذرة مشحونة ببساطة،
يكون عدد الأكسدة هو حجم أو رقم شحنته.
إذن الحديد في أيون Fe2 الموجب
يمتلك حالة أكسدة تساوي موجب اثنين،
وتساوي سالب 1 لأيون الكلوريد. ثالثًا، الأكسجين
المستفحل في كيمياء تفاعلات الأكسدة والاختزال
يمتلك دائمًا تقريبًا حالة أكسدة تعادل
سالب اثنين، إلا إن كان في جزيء بيروكسيد
مثل بيروكسيد الهيدروجين.
رابعًا، حالة الهيدروجين تعادل موجب واحد.
وخامسًا، حالة الفلور تعادل سالب واحد
مثل جميع الهالوجينات الأخرى في معظم الأحيان،
إلا إن كانت مرتبطة بالفلور أو الأكسجين،
لأن الفلور والأكسجين سيئان جدًا

Portuguese: 
maus que eles podem fazer do número de oxidação de qualquer um positivo, se você sabe o que quero dizer.
E estas são as regras. Agora o total de todos os números de oxidação de todos os átomos
em um composto neutro será somado até resultar em zero. Como a água com um oxigênio com um estado
de oxidação -2 e dois hidrogênios com +1 e voilà, o composto neutro
tem um número de oxidação de zero. Um íon poliatômico por outro lado, tem que trabalhar para
para ter um estado de oxidação que corresponde com a sua carga. Então, o íon sulfato SO42-
tem quatro oxigênios em um total de oito negativo, mas nós não temos uma regra
para o enxofre então eu acho que apenas desistimos e vamos embora, quem se importa. Não, nós usamos
a álgebra da terceira série porque nos temos que terminar com um número de oxidação de
dois negativo para todo o composto. Nós sabemos que o enxofre neste composto
em particular tem um estado de oxidação de +6, mas o estado de oxidação do enxofre não é
sempre +6 e é por isso que não temos uma regra para o enxofre ou diversos outros
elementos para esse assunto, porque os estados de oxidação da maioria dos elementos mudam dependendo

Chinese: 
因为氟和氧很厉害，几乎可以让任何东西的氧化数变成正数
你懂了吧
这些都是规则！这些你都需要知道
一个中性化合物里，所有原子的氧化数之和为0
比如水：有一个氧原子，它的氧化数是-2
两个氢原子分别都是+1
瞧，这个中性化合物的氧化数成了0
另一方面，一个多原子离子的氧化态必须与所带电荷相符
所以SO42-中，有4个氧原子，氧化数一共是-8
但我们没有用于硫的规则
所以我猜 我们只好放弃，然后走开，谁管它啊？
不！我们要用三年级的代数来解决
因为整个化合物最后的氧化数等于-2
所以我们就知道硫 ，在这个化合物里，氧化态是+6
但硫的氧化态并不总是 +6
这就是为什么，没有适用于硫和很多其他元素的规则
因为大多数元素的氧化态都会变，取决于它和什么元素形成化学键

Arabic: 
لدرجة أنه يمكنهما أن يجعلا عدد أكسدة
أي عنصر موجبًا إن كنتم تعلمون ما أقصده.
وهذه هي القوانين، هذا كل ما يجب أن تعرفوه.
سيكون مجموع جميع أعداد الأكسدة
لجميع الذرات في مركب متعادل الشحنة صفرًا.
مثل الماء الذي يحتوي على ذرة أكسجين
لديها حالة أكسدة تساوي سالبة اثنين وذرتي
هيدروجين حالة كل منهما تساوي موجب واحد وهكذا،
يمتلك المركب المتعادل الشحنة عدد أكسدة يساوي
صفرًا. لكن أيون متعدد الذرات من الناحية الأخرى
يجب أن يمتلك حالة أكسدة تماثل
شحنته، لذا SO42 السالب،
وهو أيون الكبريت، لديه أربعة ذرات أكسجين
تساوي سالب ثمانية، لكن لا توجد قاعدة للكبريت
لذا أعتقد أنه علينا أن نستسلم ونرحل.
من يكترث لهذا الآن؟ كلا!
نستخدم علم جبر بسيط جدًا
لأنه يجب أن نملك في النهاية عدد أكسدة
يساوي سالب اثنين للمركب بأكمله،
ونحن نعلم أن الكبريت في هذا المركب المعين 
يمتلك حالة أكسدة تساوي موجب ستة. لكن
حالة أكسدة الكبريت لا تساوي موجب ستة دائمًا
ولهذا لا توجد قاعدة للكبريت
أو للعديد من العناصر الأخرى في هذا الشأن
لأن حالات الأكسدة لمعظم العناصر
تتغير بحسب العناصر المرتبطة معها.

English: 
cause fluorine or oxygen are so bad that they
could make anybody's oxidation number a positive,
if you know what I mean?
And those are the rules!
That's all you need to know.
Now, the total of all the oxidation numbers of all the atoms in a neutral compound will add up to zero.
Like water: with one oxygen, with a negative two oxidation state; two hydrogens of plus one;
and voila, a neutral compound has an oxidation
number of zero.
A polyatomic ion, on the other hand, has to work out to have an oxidation state that matches its charge.
So SO42-, the sulfate ion, has four oxygens
for a total of negative eight,
but we don't have a rule for sulfur so I guess
we just give up and walk away, who cares anymore?
No!
We use like, third-grade algebra.
Because we have to end up with an oxidation
number of negative two for the whole compound,
we know that sulfur, in this particular compound,
has an oxidation state of plus six.
But, sulfur's oxidation state isn't always
plus six,
and that's why we don't have a rule for sulfur
or a lot of other elements for that matter,
because oxidation states of most elements
change depending on what they're bonded with.

French: 
car le fluor et l’oxygène sont si mauvais qu’ils
peuvent
rendre le nombre d’oxydation de n’importe qui
positif,
vous voyez ce que je veux dire ?
Et voilà les règles ! C’est tout ce qu’il faut
savoir.
Le total des nombres d’oxydation de tous
les atomes d’un composé neutre sera de zéro.
Comme l’eau : un oxygène avec un état
d’oxydation de moins deux, deux hydrogène de plus
un,
et voilà, un composé neutre a un nombre d’oxydation
de zéro.
Un ion polyatomique, en revanche, doit faire en
sorte
que son état d’oxydation soit égal à sa charge.
Donc SO4^2-, l’ion sulfate, a quatre oxygènes pour
un total de moins huit,
mais on n’a pas de règle pour le soufre donc
j’imagine
qu’on a plus qu’à abandonner et partir, qui ça
intéresse de toute façon ?
Non ! On utilise de l’algèbre élémentaire.
Parce qu’on doit obtenir un nombre d’oxydation
de moins deux pour ce composé en entier,
on sait que le soufre, dans ce composé particulier,
a un état d’oxydation de plus six.
Mais l’état d’oxydation du soufre n’est pas toujours
plus six,
c’est pour ça qu’on n’a pas de règle pour le
soufre
ni pour beaucoup d’autres éléments d’ailleurs,
car l’état d’oxydation de beaucoup d’éléments dépend
de ce à quoi ils sont liés.

Spanish: 
porque flúor o oxígeno son tan malos que podrían hacer el número de oxidación de cualquiera un positivo,
si sabes lo que quiero decir.
¡Y esas son las reglas! Es todo que necesitas saber.
Ya, el total de todos los números de oxidación en un compuesto neutral sumará a cero.
Como el agua: con uno oxígeno, con un estado de oxidación -2, dos hidrógenos de +1,
y voila! Un compuesto neutral tiene un número de oxidación de cero.
Un ion poliatómico, por otro lado, tiene que tener un estado de oxidación que iguala su carga.
SO42-, el ion de sulfato, tiene cuatro oxígenos para un total de -8,
pero no tenemos una regla para azufre así que supongo que abandonemos y nos vayamos. ¿A quién le importa?
¡No! Usamos, como, el álgebra del tercer grado.
Porque tenemos que terminar con un número de oxidación de -2 para el compuesto,
sabemos que el azufre, en este compuesto en particular, tiene un estado de oxidación de +6.
Pero, el estado de oxidación de azufre no siempre es +6,
y es porque no tenemos una regla para el azufre, o por cierto muchos otros elementos
porque los estados de oxidación de la mayoría de los elementos cambian dependiendo de qué están enlazados.

Chinese: 
现在我们可以用相同的逻辑解释
这些化合物在氧化还原反应中的相互作用
分子离婚法院：握手 讨价还价 交易
某些人得到很多电子，某些人失去一切 破产了
让我们从一个简单的例子开始
我相信这个化学反应所拯救的生命
比化学史上的其他反应都多
这是一个战犯在第一次世界大战期间创造的，当时用于把别人炸上天:
哈伯反应
哈伯反应可以把 超稳定的氮从空气中分离出来
并且让氮和氢反应，形成NH3
也就是氨，氨可以用于制造炸弹和化肥
极大增加地球的环境负载力
空气中的氮，以双原子分子的形式存在
氢也一样，也是以双原子形式存在
所以我们知道，开始时所有原子的氧化态都是0
这个反应的产物，氨，是中性化合物，有1个氮原子和3个氢原子

Spanish: 
Ahora podemos usar la misma lógica para resolver que ocurre
cuando estos compuestos interactúan en las reacciones redox.
Tribunales de divorcio moleculares de electrones: cambian manos, se discutidos y intercambiados,
con unos toman beneficios grandes mientras otros pierden casi todo. Es como es.
Empecemos con un ejemplo sencillo:
una reacción química que creo que ha salvado más vidas que alguno otro en la historia de la química,
creado por un criminal de guerra para hacer explotar personas durante la Primera Guerra Mundial: la procesa Haber.
La procesa Haber remueve el nitrógeno elemental muy estable del aire
y lo combina con hidrógeno para formar NH3, amoníaco para usar en bombas y también en el fertilizante,
aumentando capacidad de carga de la Tierra por mil millones.
Nitrógeno en el aire existe como diatómico nitrógeno elemental, y hidrógeno, igualmente también es H2 diatómico.
Entonces sabemos que a la empieza todos los átomos tienen un estado de oxidación de cero.
El producto de la reacción, amoníaco, es un compuesto neutral con uno nitrógeno y tres hidrógenos.

French: 
On peut utiliser la même logique pour comprendre ce
qui arrive
lorsque ces composés interagissent dans une réaction
redox.
Divorce moléculaire des électrons : changement de
camp, marchandage et échanges,
certains empochent le pactole alors que d’autres
perdent tout. C’est le jeu.
Commençons avec un exemple simple :
une réaction chimique qui, je pense, a sauvé plus
de vies que n’importe quelle autre dans l’histoire
de la chimie,
créée par un criminel de guerre pour faire exploser
des gens pendant la première Guerre Mondiale : le
procédé Haber.
Le procédé Haber extrait l’azote élémentaire
ultra-stable de l’air
et le combine à de l’hydrogène pour former NH3, de
l’ammoniac utilisé dans des bombes mais aussi dans
de l’engrais,
augmentant la capacité de la Terre de milliards.
L’azote dans l’air existe sous forme d’azote
diatomique
élémentaire, et l’hydrogène sous forme de H2
diatomique.
Donc on sait qu’au départ, tous les atomes ont un
état d’oxydation de zéro.
Le produit de la réaction, l’ammoniac, et un
composé
neutre avec un azote et deux hydrogènes.

Portuguese: 
do que eles estejam ligados. Agora nós podemos usar essa mesma lógica para descobrir o que
acontece quando esses compostos interagem em reações redox. Tribunais de divórcio moleculares
de elétrons mudando de mãos, sendo pechinchados e tratados com alguns jogadores obtendo grandes
lucros enquanto outros perdem quase tudo. Vamos começar com um simples
exemplo: uma reação química que eu acredito que salvou mais vidas do que qualquer
outra na história da química, criada por um criminoso de guerra para explodir pessoas durante
A primeira guerra mundial: O Processo Haber. O Processo Haber remove o ultra estável
Nitrogênio do ar e o combina com hidrogênio para formar a Amônia NH3 para usá-la em
bombas e também em fertilizantes aumentando a capacidade de carga da Terra em
bilhões. O Nitrogênio existe no ar como o Nitrogênio elementar diatômico e o Hidrogênio
da mesma forma também é diatômico H2. Então, nós sabemos de início que, todos os átomos tem um
estado de oxidação de zero. O produto da reação a Amônia é um composto neutro
com um Nitrogênio e três hidrogênios. Cada hidrogênio tem um estado de oxidação

Arabic: 
والآن بإمكاننا تطبيق
المنطق نفسه لاكتشاف ما يحدث
عند تفاعل هذه المركبات في تفاعلات الأكسدة
والاختزال. محاكم طلاق الإلكترونات الجزيئية
حيث تنتقل من طرف لآخر ويتم التفاوض عليها
ومقايضتها حيث يأخذ بعض المشاركين أرباحًا كبيرة
بينما يخسر آخرون كل شيء تقريبًا.
هذه هي الحياة!
لنبدأ بمثال بسيط: تفاعل كيميائي
قام برأيي بإنقاذ أرواح أكثر من أي تفاعل آخر
في تاريخ الكيمياء، صُنع من قبل مجرم حرب
لتفجير الناس خلال الحرب العالمية الأولى،
وهو طريقة هابر. تزيل طريقة هابر
عنصر النتروجين شديد الاستقرار من الهواء
وتدمجه مع الهيدروجين لتكوين NH3
وهو أمونيا، ليتم استخدامه في القنابل
وفي السماد أيضًا،
ما يزيد من قدرة التحمل للأرض بمقدار مليارات.
يوجد النتروجين في الهواء
كنتروجين عنصري ثنائي الذرة،
والهيدروجين عنصري ثنائي الذرة مثله،
لذا نعلم منذ البداية
أن جميع الذرات تملك حالة أكسدة تعادل صفرًا.
نتاج التفاعل هو الأمونيا،
وهو مركب متعادل الشحنة يمتلك ذرة نتروجين
وثلاث ذرات هيدروجين تملك كل منها حال أكسدة

English: 
Now we can use the same logic to figure out
what happens
when these compounds interact in redox reactions.
Molecular divorce courts of electrons: changing
hands, being haggled over, and traded,
with some players taking big profits while others lose nearly everything. Them's the breaks.
Let's start out with a simple example:
a chemical reaction that I believe has saved more lives than any other in the history of chemistry,
created by a war criminal to blow people up
during WWI: the Haber process.
The Haber process removes the ultra-stable
elemental nitrogen from the air
and combines it hydrogen to form NH3, ammonia
for use in bombs and also in fertilizer,
increasing the carrying capacity of the Earth
by billions.
Nitrogen in the air exists as elemental diatomic nitrogen, and hydrogen, likewise, is also diatomic H2.
So we know that starting out all of the atoms
have an oxidation state of zero.
Product of the reaction, ammonia, is a neutral
compound with one nitrogen and three hydrogens.

Spanish: 
Los hidrógenos, cada tienen un estado de oxidación de +1, recuerda las reglas,
así el nitrógeno debe tener un estado de oxidación de -3.
Por lo tanto, nitrógeno ganó un electrón, su estado de oxidación disminuyó y así fue reducido.
Por lo menos cuando se habla sobre qué hacen los estados de oxidación, la palabra 'reducido' tiene sentido.
El hidrógeno perdió electrones, el estado de oxidación aumentó, y fue oxidado.
Ya está es una ecuación bastante fácil para equilibrar, pero las ecuaciones redox a veces pueden ser un dolor de cabeza grande
por el número de átomos involucrados, así a menudo tenemos que equilibrarlos en reacciones medias.
Aunque de verdad no necesitamos hacer las reacciones medias, porque es una ecuación bastante sencilla,
vamos a hacerlas de todos modos porque es un ejemplo que es sencillo para empezar.
Empezamos con reducir el nitrógeno.
Tenemos N2 con un estado de oxidación de cero se convirtiendo en NH3 con un estado de oxidación de -3.
Primero equilibramos el número de nitrógenos,
después añadimos el número de electrones que necesitamos tener para haber el mismo número de electrones en cada lado.
Haz lo mismo con la mitad de oxidación de la reacción
y los combina para conseguir la ecuación completa con los electrones se cancelan.
Ya sí, tal vez la parece como una medida innecesario,

English: 
The hydrogens, each have an oxidation state
of plus one -- remember the rules --
so nitrogen must have an oxidation state of
minus three.
Nitrogen thus gained electron, its oxidation
state went down and so it was reduced.
So at least when talking about what oxidation states are doing, the word 'reduced' make sense.
Hydrogen lost electrons, the oxidation state
went up and it was oxidized.
Now this is pretty simple equation to balance, but redox equations can be a huge headache sometimes
because the number of individual atoms involved,
so we often have to balance them in half-reactions.
So even though we don't really need to do the half-reactions, because this is a pretty simple equation,
we're going to do them anyway, just because
it's an example that's simple to start with.
So we start out with nitrogen getting reduced.
We have N2 with an oxidation state of zero becoming NH3 with an oxidation state of negative three.
First we balance the number of nitrogens,
then add the number of electrons that we need to have to have there be the same number of electrons on each side.
Do the same with the oxidation half of the
reaction
and then combine them to get your whole reaction
with the electrons cancelling out.
Now yes, maybe that seems like an unnecessary
step,

Arabic: 
تعادل موجب واحد. تذكروا القواعد، لذا يجب أن
يمتلك النتروجين حالة أكسدة تعادل سالب ثلاثة.
وبالتالي اكتسب النتروجين إلكترونات،
فانخفضت حالة أكسدته
ولذا اتم اختزاله.
عندما نتحدث عما تفعله حالات الأكسدة،
تكون كلمة "اختزال" منطقية. فقد الهيدروجين
إلكترونات فارتفعت حالة أكسدته وتمت أكسدته.
هذه معادلة توازن بسيطة جدًا، لكن يمكن
أن تكون معادلات تفاعلات الأكسدة والاختزال
عويصة جدًا في بعض الأحيان
بسبب عدد الذرات الفردية المشتركة فيها،
لذا علينا أن نوازنها
في تفاعلات نصفية في الغالب.
مع أنه ليس علينا أن نقوم بالتفاعلات النصفية
لأنها معادلة بسيطة جدًا،
سنقوم بها على أية حال
لأنها مثال بسيط لنبدأ به.
لذا نبدأ باختزال النتروجين.
لدينا N2 حالة أكسدته تساوي صفرًا
ويصبح NH3 حالة أكسدته سالب ثلاثة.
أولاً نعادل عدد ذرات النتروجين،
ثم نضيف إليها عدد الإلكترونات
التي يجب أن تكون موجودة ليكون عدد الإلكترونات
نفسه موجودًا في كل جهة من المعادلة.
قوموا بالشيء نفسه لنصف تفاعل الأكسدة
ثم اجمعوهما لتحصلوا على التفاعل بأكمله
حيث تلغي الإلكترونات بعضها.
والآن تتساءلون إن كانت تلك خطوة غير ضرورية

French: 
Les hydrogènes, chacun a un état d’oxydation de plus
un,
donc l’azote doit avoir un état d’oxydation de moins
trois.
L’azote a donc gagné des électrons, son état
d’oxydation a diminué et donc il a été réduit.
Donc au moins quand on parle de ce que font les
états
d’oxydation, le mot « réduire » a un sens.
L’hydrogène a perdu des électrons, l’état d’oxydation
a augmenté et il a été oxydé.
C’est une équation assez simple à équilibrer, mais
les équations redox peuvent être difficiles,
à cause du nombre d’atomes individuels qui sont
concernés,
donc il faut souvent les équilibrer en
demi-équations.
Alors même si on n’a pas vraiment besoin de faire
les
demi-équations, parce que c’est une équation assez
simple,
on va les faire quand même, parce ce que c’est une
exemple assez simple pour commencer.
On commence avec l’azote réduit.
On a du N2 avec un état d’oxydation de zéro qui
devient
du NH3 avec un état d’oxydation de moins trois.
D’abord on équilibre le nombre d’azotes,
puis on ajoute le nombre d’électrons qu’il faut pour
qu’il
y ait le même nombre d’électrons de chaque côté.
On fait la même chose avec l’oxydation,
puis on les combine pour avoir la réaction complète
avec les électrons qui s’annulent.
Oui, ça semble être une étape inutile,

Chinese: 
每个氢的氧化态都是+1，记得之前的规则吗？
所以氮的氧化态一定是 -3
因此 氮获得电子，它的氧化态变小，所以是还原
所以，谈到氧化态的变化，"还原/减少"这种叫法还是有道理的
氢失去电子，它的氧化态变大，所以是氧化
平衡这个方程挺简单的
但氧化还原方程有时会很让人头疼，因为原子太多了
所以我们经常用 半反应 平衡它们
尽管 之前那个方程没有必要做半反应
因为挺简单的，但我们还是做一下
对初学者来说是个好机会
我们从氮被"还原"开始
N2(氧化态0)，变成了NH3(氧化态-3)
首先，我们平衡氮的个数
之后 我们需要平衡等式两边的电子数
同样处理氧化部分的半反应
之后就得到了消去电子数的完整反应式
对，看起来没必要这么做

Portuguese: 
de +1. Lembre-se das regras, então o nitrogênio precisa ter um estado de oxidação de -3.
O nitrogênio assim, ganhou elétrons. Seu estado de oxidação diminuiu e por isso
ele foi reduzido. Então, até o momento estamos falando sobre o que os estados de oxidação estão fazendo.
A palavra reduzido faz sentido. O hidrogênio perdeu elétrons, o estado de oxidação aumentou e
então foi oxidado. Agora esta é uma equação bem simples de balancear, mas as equações
redox podem ser uma grande dor de cabeça algumas vezes, por causa do número de átomos
individuais envolvidos, então muitas vezes temos que balanceá-los em reações intermediárias. Então mesmo que nós
realmente não precisamos fazer as reações intermediárias, porque esta é uma equação bem simples,
vamos fazê-la de qualquer maneira só porque é um exemplo simples para começar.
Então comece com o Nitrogênio sendo reduzido. Nós temos N2 com um
estado de oxidação de zero se transformando em NH3 com um estado de oxidação -3.
Primeiro nós balanceamos o número de nitrogênios, depois adicionamos o número de elétrons necessários
tem que haver o mesmo número de elétrons em cada lado. Faça o mesmo com
a reação intermediária de oxidação e, em seguida combine-as para obter
a reação complete com os elétrons sendo cancelados. Agora você pergunta, talvez isso parecia um

English: 
but allow me to show you a more complicated
example that will prove how necessary it may be.
In this flask, is silver diamine.
We're going to use some redox chemistry to get the elemental silver out of it nice and clean and shiny,
and it's not gonna be no simple Haber process.
The silver diamine is going to react with an organic
aldehyde. Any aldehyde actually.
The business end of the aldehyde is the CHO
and the R in organic chemistry is a symbol
for some organic group of atoms
and in this reaction those atoms don't matter.
Silver diamine reacts with the aldehyde and hydroxide to create a carboxylic acid, ammonia, and water.
First, let's assign ourselves some oxidation
states.
The silver is in a complex with two neutral ammonias that are going to remain unreacted throughout the equation,
so we can treat them like a single species
with an oxidation state of zero.
Since the silver diamine has a charge of plus
one and the ammonias don't affect that,
silver's oxidation state must also be plus
one.
The aldehyde has one hydrogen at plus one
and one oxygen at minus two

Chinese: 
但让我们看一个更复杂的例子，会证明做半反应到底有多重要
烧瓶里的是 银二胺
我们要用氧化还原反应 精巧的把银弄出来，这可不是简单的哈伯反应能做到的
这可不是简单的哈伯反应能做到的
银二胺要和有机醛反应，任何醛都行
起作用的是醛基，有机化学里，R代表某种有机基团
在这个反应里，那些原子不重要
银二胺和醛以及氢氧根反应，生成了羧酸，氨和水
首先，让我们标记一下氧化态
银和两个中性的氨结合，这两个氨在整个过程中不会变
所以我们可以把它们视为一个整体，氧化态为0
因为银二胺的电荷是+1，而氨不会影响它
所以，银的氧化态一定是+1
醛有一个氢原子 +1，以及一个氧原子 -2

Portuguese: 
passo desnecessário, mas permita-me mostrar a você um exemplo mais complicado que irá provar
quão necessário isso pode ser. Este frasco contém diamina de prata. Nós vamos usar
um pouco que química redox para obter a prata elementar para fora dela, legal, límpida e brilhante
e isso não vai ser um simples processo Haber. A diamina prata irá
reagir com um aldeído orgânico, qualquer aldeído na verdade. A função do aldeído
é a terminação CHO e o R na química orgânica é um símbolo para algum
grupo orgânico de átomos e nesta reação esses átomos não importam.
A diamina prata reage com o aldeído e o hidróxido formando
ácido carboxílico, amônia e água. Primeiro vamos atribuir à eles alguns estados
de oxidação. A prata está em um complexo com duas amônias neutras que irão
permanecer sem reagir em toda a equação para que possamos trata-las como uma única espécie
com um estado de oxidação de zero. Uma vez que a diamina prata tem uma carga de +1
e a amônia não interfere nisso, o estado de oxidação da prata também será +1.
O aldeído tem um hidrogênio com +1 e um oxigênio com -2, mas

Arabic: 
لكن اسمحوا لي أن أعرض عليكم
تفاعلاً أكثر تعقيدًا
سيثبت لكم كم يمكن أن يكون ذلك مهمًا.
يوجد ديامين الفضة في هذه القارورة.
سنستخدم تفاعلات أكسدة واختزال كيميائية لإخراج
عنصر الفضة منها بشكل لطيف ونظيف ولامع،
ولن تكون بطريقة هابر بسيطة على الإطلاق.
سيتفاعل ديامين الفضة
مع ألدهيد عضوي، أو أي ألدهيد في الحقيقة.
الجانب الأساسي من الألدهيد هو CHO. والـ R
في الكيمياء العضوية هي رمز لمجموعة ذرات عضوية
ولا توجد أهمية لهذه الذرات في هذا التفاعل.
يتفاعل ديامين الفضة مع الألدهيد والهيدروكسيد
ما ينتج حمض الكربوكسيل والأمونيا والماء.
أولاً، لنُعين بعض حالات الأكسدة.
الفضة موجودة في مركب
يحتوي أيضًا على ذرتي أمونيا متعادلتي الشحنة
ولن تتفاعلا طوال التفاعل،
لذا يمكننا أن نعاملهما وكأنهما نوع واحد
وحالة أكسدته تساوي صفرًا.
بما أن شحنة ديامين الفضة موجب واحد
ولا تؤثر الأمونيا على ذلك،
يجب أن تكون حالة أكسدة الفضة موجب واحد أيضًا.
يمتلك الألدهيد ذرة هيدروجين شحنتها موجب واحد
وذرة أكسجين شحنتها سالب اثنين

Spanish: 
pero permíteme mostrarte un ejemplo más complicado que proveerá que necesario puede ser.
En esto matraz, es diamina de plata.
Vamos a usar alguna química redox para conseguir la plata elemental de lo limpia y brillante,
y no va a ser una procesa de Haber sencilla.
La diamina de plata va a reaccionar con un aldehído orgánico. Alguno aldehído realmente.
El extremo importante del aldehído es el CHO
y el R en la química orgánica es un símbolo para un grupo orgánico de átomos
y en esta reacción esos átomos no importan.
Diamina de plata reacciona con el aldehído y hidróxido para crear un ácido carboxílico, amoníaco y agua.
Primero, nos asignemos unos estados de oxidación.
La plata está en un complejo con dos amoníacos neutrales que van a quedar sin reaccionar durante la ecuación,
así podemos tratarlos como una especie singular con un estado de oxidación de cero.
Ya que la diamina de plata tiene una carga de +1 y los amoníacos no la afectan,
el estado de oxidación de la plata también debe ser +1.
El aldehído tiene un hidrógeno de +1 y un oxígeno de -2

French: 
mais laissez-moi vous montrer un exemple plus
compliqué qui prouve que ça peut être nécessaire.
Dans cette fiole se trouve de la diamine d’argent.
Nous allons utiliser de la chimie redox pour en
extraire
l’argent élémentaire, tout beau et propre,
et ça ne va pas être aussi simple que le procédé
Haber.
La diamine d’argent va réagir avec un aldéhyde
organique. Ou n’importe quel aldéhyde.
La partie importante de l’aldéhyde est le CHO,
le R en chimie organique est un symbole pour certains
groupes d’atomes organiques,
et dans cette réaction ils ne sont pas importants.
La diamine d’argent réagit avec l’aldéhyde et
l’hydroxyde
pour former un acide carboxylique, de l’ammoniac et
de l’eau.
D’abord, attribuons quelques états d’oxydation.
L’argent est avec deux atomes d’ammoniac neutres
qui
ne seront pas réactifs dans l’équation,
donc on peut les traiter comme une espèce simple
avec un état d’oxydation de zéro.
Comme la diamine d’argent a une charge de plus un
et que l’ammoniac n’a pas d’effet sur ça,
l’état d’oxydation de l’argent doit être de plus un
aussi.
L’aldéhyde a un hydrogène de plus un et un oxygène
de moins deux

Portuguese: 
sobre tudo é neutro, então o carbono deverá ser +1. O íon hidróxido é
simplesmente -2 para o oxigênio e +1 para o hidrogênio e a carga final
resultante do estado de oxidação é de -1. No lado dos reagentes a prata agora é atômica, então
seu estado de oxidação é zero. O ácido carboxílico tem dois oxigênios e um
hidrogênio então o carbono agora tem um estado de oxidação de +3. NH3 permanece
em zero e o hidrogênio e oxigênio da água também não mudaram os estados
de oxidação. Então, o estado de oxidação da prata diminuiu ou foi reduzido de +1 para
Zero, enquanto o carbono foi oxidado de +1 para +3. É hora das equações intermediárias.
A prata foi reduzida ganhando um elétron formando a prata elementar e amônia
da diamina prata. O aldeído foi oxidado formando ácido carboxílico e precisou de
dois elétrons. Com a ajuda desses elétrons nós sabemos que no mínimo
temos que dobrar toda a equação intermediária de redução para obter o
número correto de elétrons em ambos os lados. Nós fazemos isso e, Oh! Deus, isso é algo bom
e combinamos elas para obter uma equação redox perfeitamente balanceada.

Spanish: 
pero en total es neutral así el carbono tiene que ser +1 también.
El ion de hidróxido es sencillo:
-2 para el oxígeno, +1 para el hidrógeno y una carga total y estado de oxidación de -1.
En el lado de los reactantes, la plata ahora está atómica, así su estado de oxidación es cero.
El ácido carboxílico tiene dos oxígenos y uno hidrógeno así el carbono ahora tiene un estado de oxidación de +3.
NH3 queda a cero y el hidrógeno y oxígeno de agua también no han cambiado estados de oxídacion.
Entonces el estado de oxidación de plata ha disminuido, o fue reducido, de +1 a cero,
mientras carbono fue oxidado de +1 a +3.
¡Tiempo de las reacciones medias!
Plata fue reducida, ganando uno electrón, formando plata elemental y amoníaco de diamina de plata.
El aldehído fue oxidado, formando ácidos carboxílicos y requiriendo dos electrones.
Con la ayuda de esos electrones,
sabemos que por lo menos tenemos que doblar la mitad de la reacción de reducción
para conseguir el número correcto de electrones en los dos lados.
Lo hacemos eso y, Dios mío, eso es bueno.
Después los combinamos para una ecuación redox equilibrada perfectamente.

French: 
mais il est neutre, donc le carbone dois être de
plus un aussi.
L’ion hydroxyde est simple :
moins deux pour l’oxygène et plus un pour l’hydrogène
et
une charge totale et état d’oxydation de moins un.
Du côté des réactifs, l’argent est maintenant
atomique, donc son état d’oxydation est de zéro.
L’acide carboxylique a deux oxygènes et un hydrogène,
donc
le carbone a maintenant un état d’oxydation de plus
trois.
NH3 reste à zéro et l’hydrogène et l’oxygène
de l’eau n’ont pas non plus changé d’état
d’oxydation.
Donc l’état d’oxydation de l’argent est diminué, ou
réduit, de plus un à zéro,
alors que le carbone a été oxydé de plus un à plus
trois.
On passe aux demi-réactions !
L’argent a été réduit, gagnant un électron,
formant
de l’argent élémentaire et de l’ammoniac à partir
de la diamine d’argent.
L’aldéhyde a été oxydé, formant de l’acide carboxylique
et nécessitant deux électrons.
Avec l’aide de ces électrons,
on sait qu’il faut au moins qu’on double
la moitié réduite de l’équation
pour obtenir le bon nombre d’électrons de chaque
côté.
On fait ça et, oh ça c’est beau !
Ensuite on les combine, pour une équation redox
parfaitement équilibrée.

Chinese: 
但它总体是中性的，所以碳一定是+1
氢氧根很简单，氧原子是-2，氢原子是+1
总的电荷和氧化态是-1
反应物中，银现在成了原子，所以它的氧化态是 0
羧基 有2个氧原子 和 1个氢原子
所以 碳现在的氧化态是 +3
NH3的氧化态依然是0，而水分子里 氢和氧的氧化态也没有变
所以，银的氧化数下降，被还原了，从+1变成0
而碳被氧化了，从+1变成+3
半反应时间!
银被还原了，获得了一个电子
银二胺变成了 单质银 和 氨
醛氧化，形成羧酸 还需要两个电子。
有电子的帮助，我们看到 需要对整个还原半反应乘以2
这样才能得到正确的电子数
我们来做这个实验，这都是好东西啊
然后把它们混合在一起
得到了一个完美平衡的氧化还原方程

English: 
but is neutral overall so the carbon must
be plus one as well.
The hydroxide ion is simple:
minus two for the oxygen plus one for the hydrogen and an overall charge and oxidation state of minus one.
On the reactant side, the silver is now atomic,
so its oxidation state is zero.
The carboxylic acid has two oxygens and one hydrogen so the carbon now has an oxidation state of plus three.
NH3 remains at zero and the hydrogen and oxygen
of water also haven't changed oxidation states.
So silver's oxidation state decreased, or
was reduced, from plus one to zero,
while carbon was oxidized from plus one to
plus three.
Half-reaction time!
Silver was reduced, gaining one electron, forming elemental silver and ammonia from silver diamine.
The aldehyde was oxidized, forming carboxylic
acids and requiring two electrons.
With the help of those electrons,
we know that at the very least we have to double the reduction half of the equation entirely
in order to get the right number of electrons
on both sides.
We do that and oh god, that's Good Stuff!
Then we combine them together, for a perfectly
balanced redox equation.

Arabic: 
لكنه مركب متعادل الشحنة لذا لا بد
أن تكون شحنة الكربون موجب واحد أيضًا.
شحنة أيون الهيدروكسيد بسيطة:
سالب اثنين للأكسجين وموجب واحد للهيدروجين
وشحنته الإجمالية سالب واحد في حالة الأكسدة
هذه. في جانب المتفاعل، أصبحت الفضة ذرة الآن
لذا إن حالة أكسدتها تساوي صفرًا. يحتوي حمض
الكربوكسيل على ذرتي أكسجين وذرة هيدروجين
لذا حالة أكسدة الكربون الآن تعادل موجب ثلاثة.
تبقى شحنة NH3 صفرًا
ولم يغير أكسجين وهيدروجين الماء
حالتا أكسدتهما أيضًا.
لذا انخفضت حالة أكسدة الفضة،
أو تم اختزالها، من موجب واحد إلى صفر
بينما تمت أكسدة الكربون من موجب واحد
إلى موجب ثلاثة. حان وقت نصف التفاعل.
تم اختزال الفضة واكتسبت إلكترونًا واحدًا
فشكّلت عنصر فضة وأمونيا من ديامين الفضة.
تمت أكسدة الألدهيد
وشكّل حمض كربوكسيل ويحتاج إلى إلكترونين.
نعلم بمساعدة هذه الإلكترونات
أنه على أقل تقدير
يجب علينا أن نضاعف كامل نصف اختزال المعادلة
من أجل أن نحصل على عدد الإلكترونات الصحيح
في كلا الجهتين.
نفعل ذلك و... يا إلهي، هذا أمر جميل!
ثم ندمجهما معًا لنحصل على معادلة
تفاعل أكسدة واختزال متوازنة تمامًا.

English: 
And now, watch me take those electrons and
turn them into money.
And there you have it folks. That is pure
silver coating the inside of a flask.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you were paying attention, you'd learn
that:
any reaction where electrons move around from
atom to atom is a redox reaction,
that oxidation is the loss of electron and
reduction is the gain of electrons,
and that oxidation numbers are assigned to
atoms to take part in reactions
in order to keep track of what their electrons
are up to.
You'd also learn a few simple tricks to help figure out what an atom's oxidation state is
and got a little practice figuring out how to assign oxidation states and balance oxidation reactions,
with two examples: one pretty simple and another
a little less so.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Kim Krieger and myself,
our script editor was Blake de Pastino, our
chemistry consultant is Dr. Heiko Langner,
and a troop of chemistry teachers also advised and edited this one, so thanks very much to all of them.
This episode was filmed, edited and directed
by Nicholas Jenkins,
our sound designer and script supervisor is
Michael Aranda,

French: 
Et maintenant regardez-moi transformer ces électrons
en argent.
Et voilà les amis. C’est de l’argent pur qui recouvre
l’intérieur de cette fiole.
Merci d’avoir regardé cet épisode de Crash Course
Chimie.
Si vous avez bien suivi, vous avez appris que :
chaque réaction durant laquelle des électrons passent
d’atome en atome est une réaction redox,
que l’oxydation est la perte d’électrons et la
réduction est le gain d’électrons,
et que des nombres d’oxydation sont attribués aux
atomes qui participent à des réactions
pour suivre ce que font leurs électrons.
Vous avez aussi appris quelques astuces pour trouver
l’état d’oxydation d’un atome
et vous vous êtes entrainés à trouver comment
attribuer
les état d’oxydation et équilibrer les réactions
d’oxydation,
avec deux exemples : l’un assez simple et l’autre
un peu moins.
Cet épisode de Crash Course Chimie a été écrit par
Kim Krieger et moi-même,
le script a été révisé par Blake de Pastino, notre
consultant en chimie est le Dr Heiko Langner,
et une troupe de professeurs de chimie ont conseillé
et
révisé celui-là, merci beaucoup à eux.
Cet épisode a été filmé, monté et réalisé par Nicholas
Jenkins,
notre concepteur sonore et superviseur de script
est Michael Aranda,

Chinese: 
现在，看好了，我现在要把这些电子
变成钱
我们就可以看到，银子覆盖了烧瓶的内表面
感谢观看本集化学速成班
如果你有仔细学的话
你学到了，如果一个化学反应里
有电子在原子间转移，那它就是个氧化还原反应
氧化是失去电子
还原是得到电子
氧化数是分派给原子
参与反应，以便追踪它们电子的去向
你还学了几个小技巧，来弄清一个原子的氧化态是多少
以及如何计算氧化态
我们还用了2个例子学习如何平衡氧化还原方程：
一个挺简单，另一个复杂些
这集化学速成班的剧本作者是Kim Krieger和我
编辑是Blake de Pastino
我们的化学顾问是 Heiko Langnerand 博士
一位部队的化学老师也参与了制作
十分感谢他们
我们的拍摄，编辑和导演都是 Nicholas Jenkins

Portuguese: 
E agora me veja pegar esses elétrons e transformá-los em dinheiro e aí está
pessoal, isso é um revestimento de prata pura no interior do frasco.
Obrigado por assistir este episódio do Crash Course Chemistry.
Se você prestou atenção, você aprendeu que qualquer reação onde os elétrons se movem
ao redor de átomo em átomo é uma reação redox. Que oxidação é a perda de
elétrons e que redução é o ganho de elétrons e números de oxidação
são atribuídos para participar em reações a fim de acompanhar o que seus
elétrons estão fazendo. Você também aprendeu alguns truques simples para ajudar a descobrir em que
estado de oxidação um átomo está e você pegou um pouco de prática descobrindo como atribuir
estados de oxidação e balancear reações de oxidação com dois exemplos. Um bem simples
e outro um pouco menos. Este episódio do Crash Course Chemistry foi
escrito por Kim Krieger e por mim. Nosso editor de roteiro foi Blake de Pastino.
Nosso consultor químico é o Dr. Heiko Langner e uma tropa de professores de química
também aconselharam e editaram este, portanto muito obrigado à todos eles. Este episódio
foi gravado, editado e dirigido por Nicholas Jenkins e nosso sonoplasta e supervisor

Spanish: 
Y ahora, mírame tomar esos electrones y los convierten en dinero.
Aquí tienes. El revestimiento en el matraz es plata pura.
Gracias por ver este episode de Crash Course Química.
Si prestabas atención, aprendiste que:
alguna reacción donde los electrones mueven de átomo a átomo es una reacción redox,
que la oxidación es la perdida de electrones y la reducción el la gana de electrones,
y que números de oxidación están asignados a átomos para participar en reacciones
para seguir qué los electrones hacen.
También aprendiste unos trucos sencillos para ayudar resolver qué es el estado de oxidación de un átomo
y tuviste un poco práctica con resolver cómo asignar estados de oxidación y equilibrar las reacciones de oxidación
con dos ejemplos: uno bastante sencillo y un otro un poco menos sencillo.
Este episodio de Crash Course Química fue escrito por Kim Krieger y yo,
nuestro editor del guión fue Blake de Pastino, nuestro consultado de química es Dr. Heiko Langner,
y un tropel de profesores de química también aconsejaron y editaron este, así muchas gracias a ellos.
Este episodio fue filmado, montado, y dirigido por Nicholas Jenkins,
nuestro diseñador del sonido y supervisor del guión es Michael Aranda,

Arabic: 
والآن شاهدوني
وأنا آخذ هذه الإلكترونات وأحولها إلى مال.
وها هي أمامكم أيها الناس،
هذه فضة خالصة تكسو القنينة من الداخل.
شكرًا على مشاهدة هذه الحلقة.
إن كنتم منتبهين، تعلمتم أن أي تفاعل
تنتقل فيه الإلكترونات من ذرة إلى أخرى
هو تفاعل أكسدة واختزال،
وأن الأكسدة هو خسارة الإلكترونات
وأن الاختزال هو كسب الإلكترونات،
وتعلمتم أنه يتم تعيين أعداد الأكسدة للذرات
المشاركة في التفاعلات من أجل أن تقوم بتتبع
ما تنوي إلكتروناتها على فعله.
تعلمتم بعض الحيل البسيطة
لتساعدكم على معرفة ما هي حالة أكسدة ذرة ما
وتدربتم قليلاً
على معرفة كيفية تعيين حالات الأكسدة
وموازنة تفاعلات الأكسدة من خلال مثالين،
أحدهما سهل جدًا والآخر أقل سهولة.
كتبت أنا وكيم كريغر هذه الحلقة،
ومحرر النص هو بلايك دي باستينو.
الدكتور هايكو لاغنر هو مستشارنا الكيميائي،
وقامت مجموعة من معلمي الكيمياء
بتقديم المشورة لهذه الحلقة وبتحريرها،
لذا شكرًا جزيلاً لهم.
هذه الحلقة من تصوير
ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكينز،

English: 
and our graphics team is Thought Cafe.

Spanish: 
y nuestro equipo de gráficos es Thought Cafe.

French: 
et notre équipe graphique est Thought Café.

Portuguese: 
de roteiro é Michael Aranda e nossa equipe gráfica é a Thought Cafe.

Arabic: 
مصمم الصوت ومستشار النص هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات هم Thought Café.

Chinese: 
我们的音响设计师和剧本监制都是Michael Aranda
我们的动画团队是思想咖啡厅
翻译：@糖醋陈皮    校对：Not小月月    总监：JING-TIME
