
Thai: 
 
 
 
 
สวัสดี นี่คือครูพอล แอนเดอเสน และวิดีโอในวิชาเคมีพื้นฐานชุดที่ 5 อันนี้
จะเป็นเรื่องของการจัดเรียงอิเล็กตรอน
ครูยังจำได้ว่าเคยต้องทำแบบฝึกหัดเรื่องการจัดเรียงอิเล็กตรอนนี้ ตอนเรียนวิขาเคมี
ครูยังจำชาร์ทพวกนี้ได้ ยังจำวงโคจรต่างๆ และไดอะแกรมพวกนี้ได้ดี
ตอนนั้นครูรู้ว่าจะตอบคำถามให้ถูกได้อย่างไร
แต่ก็ไม่เคยเข้าใจจริงๆ ว่าทำไมต้องเป็นอย่างนั้น
เพราะงั้นครูก็เลยจะใช้วิดีโออันนี้
มาสอนให้นักเรียนรู้ว่าจะทำแบบฝึกหัดได้อย่างไร
เราจะมาทำด้วยกันในตอนท้ายวิดีโอ แต่ที่ครูอยากทำจริงๆ
ก็คือการอธิบายให้นักเรียนเข้าใจว่า ทำไมจะต้องเป็นเช่นนั้น
เรื่องการจัดเรียงอิเลคตรอนนี้
เป็นเรื่องของการกระจายตัวของอิเลคตรอนในอะตอม
เพื่อจะบอกเราว่าจะพบอิเลคตรอนได้ ที่ตำแหน่งใดบ้างในอะตอม
หรือในอิออน
วิธีที่ใช้กันก็คือการดูค่าพลังงานอิออไนเซชัน
ซึ่งเป็นปริมาณของพลังงานที่ต้องการในการที่จะทำให้อิเลคตรอน
หลุดออกมาจากอะตอม
ซึ่งสามารถหาค่าได้โดยใช้กฎของคูลอมบ์
ขั้นตอนที่ทำก็เริ่มพิจารณาจาก
อิเลคตรอนที่อยู่วงในสุด เรื่อยมาจนกระทั่งถึงอิเลคตรอนที่อยู่วงนอก
ซึ่งเมื่อเสร็จขั้นตอนแล้ว

English: 
 
 
 
 
Hi. It's Paul Andersen and welcome
to chemistry essentials video 5. This is on
electron configurations. When I took chemistry
I remember having to do electron configurations.
I remember this chart and these different
orbitals. And this diagram. And I learned
how to do it. But I never really knew what
I was doing. And so in this video I'm going
to show you how to do electron configurations.
We'll do that at the end. But I also really
want to tell you what's going on behind the
scenes. And so all electron configuration
is is simply the distribution of electrons.
So where the electrons are found in atoms
or in ions. And so a good way to figure that
out is to look at their ionization energy
which is going to be the amount of energy
it takes to pull an electron away. And so
we can quantify that by using Coulomb's Law.
And so what we can do is we can work our way
out from the electrons on the inside to those
on the outside. And when we're done we have

Chinese: 
 
 
 
 
你好。这是保罗·安德森，欢迎来到化学要领视频5。这是
电子组态。我记得我学化学的时候学过电子组态。
我记得这张图表，这些不同的轨道。还有这张图。我也学会了
题目怎么做。但我从来没有真正知道我在做什么。所以在这个视频我要
向你解释怎么做电子组态。结束的时候我会跟你讲。但我也很
想告诉大家这个到底是怎么回事。其实电子组态
只不过是电子的分布。就是电子在分子或者离子中的位置。
所以明白电子组态的好办法就是看电离能。
电离能就是把一个电子从一个原子上移走需要的能量。
我们可以用库仑定律算出这个数量。所以我们能做的就是
从最里面的电子算到最外面的电子。等我们算完了我们就

Spanish: 
 
Hola. Soy Paul Andersen, bienvenido a los esenciales de la química video 5. Este es sobre
configuración electrónica. Cuando estudié química recuerdo tener que hacer configuraciones electrónicas.
Recuerdo esta tabla y estos distintos orbitales. Y este diagrama. Y aprendí a hacerlo
Pero nunca llegué a realmente a entender lo que estaba haciendo. Así que en este video voy a
enseñaros cómo hacer configuraciones electrónicas. Lo haremos al final. Pero también
quiero deciros qué hay detrás de estas escenas. Así que todas las configuraciones electrónicas
son simplemente la distribución de electrones. Dónde se encuentran los electrones en los átomos
o en los iones. Así que una Buena manera de entenderloes mirar su energía de ionización
Que será la cantidad de energíapara arrancar un electrón. Y así
lo podremos cuantificar utilizando la ley de Coulomb. Y lo que haremos será entender
la diferencia entre los electrones interiores y los exteriores. Y cuando lo entendamos tendremos 

Thai: 
เราก็อาจจะมองภาพคร่าวๆ ของตำแหน่งของอิเลคตรอนพวกนี้ได้
ทั้งนี้เนื่องจากอะตอมส่วนใหญ่นั้น
จะมีอิเล็กตรอนหลายตัว
สิ่งที่เราจะพบก็คือ ในการจัดเรียงนั้น
จะมีลักษณะเป็นชั้นพลังงานต่างๆ มีชั้นพลังงานย่อยๆ แลัวก็มีวงโคจร
ซึ่งทั้งหมดนี้
จะมีพลังงานอิออไนเซชั่นที่ใกล้เคียงกัน
ก็จะมีชาร์ทที่อธิบายพลังงานอิออไนเซชั่นซึ่งมีความสำคัญมาก
ทีนี้ถ้าเรามาดูวงโคจรพวกนี้ กับชั้นพลังงานย่อยต่างๆ
สิ่งที่เราจะพบก็คือ
อิเลคตรอนตัวที่อยู่ด้านใน หรือวงโคจรชั้นใน จะเรียกว่าคอร์อิเลคตรอน
ส่วนตัวที่อยู่ด้านนอก จะเรียกว่าวาเลนซ์อิเลคตรอน
สิ่งที่น่าสนใจก็คือว่า อิเลคตรอนที่อยู่ด้านในนั้น
ถ้ามีจำนวนครบตามที่ควรจะมีอยู่ในชั้นพลังงานแล้ว มันจะกั้น
วาเลนซ์อิเลคตรอนไม่ให้ได้รับพลังงานจากนิวเคลียส
เรามาลองดูตัวอย่างอันแรกของอิเลคตรอน
ในรูปแบบที่ง่ายที่สุดกัน อันนี้คืออะตอมของไฮโดรเจน
มีโปรตอนและอิเลคตรอนอย่างละหนึ่งตัว
จากกฎของคูลอมบ์ เราก็จะรู้ว่าแรงระหว่างอนุภาดทั้งสองมีมากน้อยเท่าไร
โดยทั่วไปเราก็จะต้องไปเริ่มที่
ประจุ แล้วก็ระยะห่างระหว่างประจุทั้งสอง
และถ้าเราต้องการที่จะ
หาพลังงานอิออไนเซชั่น คือพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเลคตรอนออกมา

Spanish: 
Una Buena idea de donde están todos esos electrones. Porque en la mayoría de los átomos, van
a ser multi-electrónicos. Tienen varios electrones. Lo que vamos a encontrar es que
están organizados en capas, subcapas y en orbitales. Y todos ellos van a tener
similares energías de ionización. Y hay una tabla de energía de ionización que es
la más importante. Ahora, si miramos a esos orbitales y subcapas lo que vamos a encontrar es que
los que están en el interior, o los electrones interioresse van a llamar electrones de núcleo.
Y los exteriores se llamarán electrones de valencias. Y
lo que es interesante es que los interiores, una vez que están completos, protegen a los
electrones de valenciade la potencia del propio núcleo.Así que miremos al primer y
más simple de los electrones. Aquí mismo tenemos al hidrógeno. Unprotón. Un electrón. Así
que la Ley de Coulombnos permite cuantificarla fuerza entre ambos. Y básicamente depende de 
las dos cargasy la distancia entre las cargas. Así que si
miramos la energía de ionización, es la cantidad de energía necesaria para arrancar ese electrón.

Chinese: 
挺清楚地明白这些电子都在哪里。因为大多数原子都是
多电子的。他们不止一个电子。我们会发现这些电子
组织成了电子壳层，电子亚壳层，然后就是轨道。而所有这些都会
有差不多的电离能。有一个讲电离能的图表是最
重要的一个。现在，如果我们看这些轨道和亚壳层l我们会发现的是，
那些最里面的电子叫核
电子。外面的那些叫价电子。还有
有趣的是，那些在里面的电子，一旦它们的轨道充满它们实际上会屏蔽
价电子，减少原子核对它们的吸引。所以，让我们来看看第一和
简单的电子。这是一个氢原子。一个质子。一个电子。
所以我们可以用库仑定律量化两者之间的静电力。所以它基本上就是
电荷以及将电荷之间的距离。所以，如果我们要
看电离能，就是把那个电子移走需要的能量。

English: 
a pretty good picture of where all of those
electrons are. Because in most atoms, they're
going to be multi electron. They have many
electrons. What we'll find is there they're
going to be organized into shells, subshells
and then orbitals. And all of those are going
to have similar ionization energy. And there's
a chart on ionization energy that's the most
important one. Now if we look at these orbitals
and subshells what we'll find is that the
ones on the inside are going to be, or the
inner electrons are going to be called core
electrons. And the ones on the outside are
going to be called valence electrons. And
what's interesting is that those on the inside,
once they're filled will actually shield the
valence electrons from the power of the nucleus
itself. And so let's look at the first and
simplest of electrons. We've got hydrogen
right here. One proton. One electron. And
so Coulomb's Law allows us to quantify the
force between the two. And so it basically comes
down to the charges and then the distance
between the charges. And so if we were to
look at ionization energy, it's the amount
of energy it takes to pull that electron away.

Thai: 
จะหาค่านี้ออกมาได้อย่างไร? ง่ายๆ .. ก็เอาค่าประจุทั้งสองคูณเข้าด้วยกัน
ก็ให้โปรตอนที่มีประจุบวก สมมติให้เป็นบวก 1
ส่วนอิเล็กตรอนมีประจุลบ
ก็สมมติให้เป็นลบ 1 ก็เหลืออีกค่านึงที่ต้องการคือค่ารัศมี
คือระยะห่างระหว่างประจุทั้งสอง
ให้ครูลองถามเล่นๆ คำถามนึง ... นักเรียนคิดว่า
อันไหนจะมีค่าพลังงานอิออไนเซชันสูงกว่ากัน?
ไฮโดรเจน ซึ่งมีโปรตอนตัวนึง อิเล็กตรอนตัวนึง .. หรือฮีเลียม
ซึ่งมีอย่างละสอง แล้วก็ยังมีนิวตรอนอีกสองตัวด้วย
เดาดูก็ได้ ... ครูจะให้ดูว่า
ฮีเลียมรูปร่างหน้าตาเป็นอย่างไร
สังเกตดีๆ จะเห็นว่าฮีเลียมจะมีขนาดเล็กกว่านิดหน่อย เนื่องจาก
มีโปรตอนสองตัวอยู่ตรงกลาง ก็เลยทำให้มีตัวที่จะมาช่วยออกแรงดึงเพิ่มขึ้น
หรืออาจจะบอกว่า
พลังงานอิออไนเซชันของฮีเลียมก็จะมีค่าสูงกว่า
นั่นเพราะว่ามันจะมี
ประจุบวกอยู่ภายในมากกว่า
เราจึงสรุปได้ว่าว่าฮีเลียมมีพลังงานอิออไนเซชันที่สูงกว่าไฮโดรเจน
แล้วอันถัดไปล่ะ? จะเป็นยังงัยถ้าเราจะลองเอาฮีเลียมไปเปรียบเทียบกับลิเธียม
นักเรียนคิดว่าพลังงานอิออไนเซชันของลิเธียมจะเป็นอย่างไร?
พวกเราอาจจะเดาไว้ก่อนเลย

Chinese: 
我们算呢？你只要把两个电荷相乘，所以让我们说
质子具有正电荷。我们叫这个正电荷+1，然后电子具有负
费，姑且称之为-1，而我们真正需要的唯一的另一个数量是半径，
两者之间的距离。所以让我问你一个问题。你认为哪
个会有一个更高的电离能？氢。它有一个质子，一个电子。或氦气。
它各有两个。还有两个种子。所以，做一个猜测。让我告诉
氦气看上去是什么样子。氦，你可以看到比氢小了一点点，原因就是
它在中间的两个质子会产生更大的吸引力或者说
氦的电离能大。那是因为它中间的正电荷更多
所以我们会说氦气具有较高的电离能。
那么下一个。如果我们比较氦和锂？
你觉得这下的电离能怎么样？你可能会立即想到它的原子

Spanish: 
¿Cómo lo podemos calcular? Simplemente vas a multiplicar las dos cargas, digamos que
el protón tiene una carga positiva. La llamaremos 1 positivo. Y el electrón tiene carga negativa,
lo llamaremos 1 negativo. Y la otra cosa que necesitamos es el radio,
la distancia entre los dos. Y os hago una pregunta rápida. ¿Cuál pensáis que
tendrá una energía de ionización mayor? El hidrógeno. Tiene unprotón, unelectrón. O el helio.
tiene dos de cada. Y también dos neutrones. Adivina!.Déjame mostrarte
como es el helio. El helio, puedes ver que es un poco más pequeño y la razón
Es que como tiene dos protones en el medio van a estar más agarrados o habrá
una mayor energía de ionización en el helio. Y eso es porque hay una mayor cantidad 
de carga positiva en el interior. Así que podemos decir que el helio tiene una mayor energía de ionización.
¿Y el siguiente?¿Qué ocurriría si comparamos el helio con el litio? Qué
crees que pasaría con la energía de ionización? Puede que pienses que 

English: 
How do we figure it out? You're simply going
to multiply the two charges, so let's say
the proton has a positive charge. Let's call
that plus 1. And then electron has a negative
charge, let's call that negative 1. And the
only other thing we really need is the radius,
the distance between the two. And so let me
ask you a quick question. Which do you think
would have a higher ionization energy? Hydrogen.
It's got one proton, one electron. Or helium.
It's going to have two of each. And two neutrons
as well. So make a guess. And let me show
what helium looks like. Helium, you can see
it just got a little bit smaller and the reason
why is since it has two protons in the middle
there's going to be more pull or there's going
to be a larger energy of ionization in helium.
And that's because there are a greater amount
of positive charge on the inside. So we would
say helium has a higher ionization energy.
What about the next one. What if we were to
compare helium then with lithium? What do
you think happens to the ionization energy
there? Well you might immediately think it's

Thai: 
ว่ามันควรจะมีค่าสูงกว่าของฮีเลียม
แต่อย่าลืมว่าอิเลคตรอนในวงแรกนั้นจะมีได้แค่สองตัวเท่านั้น
ครูยังจำได้จากสมัยที่เรียนมาว่า ชั้นถัดไปก็จะมีได้มากสุดแค่แปดเท่านั้น
พอมาถึงกรณีของลิเธียม เราก็จะพบว่ามีโปรตอนเพิ่มขึ้นมาอีกตัวนึง
ค่าประจุตรงตำแหน่งนี้ก็จะเพิ่มขึ้น
แต่อิเลคตรอนที่จะเพิ่มเข้ามากลับจะต้องไปอยู่ในวงถัดไป
และเนื่องจากอิเลคตรอนที่อยู่ในวงนอกนี้
จะถูกกั้นจากพลังงานของโปรตอนที่อยู่ในนิวเคลียส
ทำให้อิเลคตรอนในวงนี้มีพลังงานอิออไนเซชันที่ต่ำมาก
ด้วยเหตุผลหลักที่เรียกว่า shielding effect
ซึ่งมีผลต่ออิเลคตรอนวงนอก
แล้วในกรณีขอเบริลเลียมจะเป็นอย่างไร?
อดใจรออีกเดี๋ยว แล้วมาดูที่แพทเทริร์นอันนี้กัน
และที่เห็นอยู่นี่ก็คือชาร์ทที่จะช่วยให้เราเข้าใจเรื่องของอิเลคตรอนมากขึ้น
ครูจะอธิบายรายละเอียดให้ฟัง
ตัวเลขในแกนนอนก็คือเลขอะตอม
เพราะงั้น หมายเลข 1 นี่ก็จะเป็นไฮโดรเจน หมายเลข 2 คือฮีเลียม ไล่ไปเรื่อย
จากนั้นก็จะเป็น
พลังงานอิออไนเซชัน ซึ่งเป็นพลังงานที่ต้องการในการดึงอิเลคตรอนออกมา
พอเราเห็นก็น่าจะพอบอกแพทเทิร์นได้ในทันที
จุดสูงสุดในแต่ละช่วงที่เห็น

English: 
going to be bigger, but remember the electrons
are organized with only two electrons in that
first shell. And then when I learned it was
going to be eight in that next subshell. And
so if we look at that lithium, what we'll
find is we've increase the number of protons.
So there's more of a charge here. But that
electron is going to be in the next shell.
And so since it's in the next shell it's shielded
from the power of that proton, the protons
in the nucleus itself. And so it's going to
have a really small ionization energy here
just because of the shielding effect and the
fact that we have another shell. And so what
do you think about beryllium? Well hold on
to that and we'll take a look at the pattern.
And so what this is is the chart that really
allows you to understand what's going on with
the electrons. And so let me lay it out for
you. We have atomic number across the bottom.
So this would be hydrogen at 1. Helium at
2. All the way out. And then we're going to
have ionization energy, which is the amount
of energy it takes to pull that electron away.
And what you can see are patterns immediately.
And so these big spikes that you can see are

Chinese: 
要更大，但请记住，只有两个在电子在
第一个壳层。我学的时候讲的是接下来的亚层会有八个电子。
因此，如果我们看锂，我们会发现的是，我们已经增加质子的数目。
因此，有更多的是正电荷这里。但电子将在接下来的一个壳层里。
所以，因为它在下一个壳层里它就受到了屏蔽，屏蔽了原子核里的质子的吸引力
所以它有非常小的电离能。
只是因为电子屏蔽效果以及我们有另外一个壳层的事实。
那你觉得铍怎么样？先记着这一点，我们来看看这有什么规律。
这是那张能让你真正明白这些电子到底是怎么回事的图表
因此，让我一五一十地跟你解释。在底部是原子序数。
所以这将是氢1。氦，2，一直到底。然后就是
电离能，就是把那个电子移走需要的能量。
你马上就能看到规律。所以，你可以看到这些大的尖峰

Spanish: 
va a ser mayor, pero recuerda que los electrones se distribuyen con sólo dos electrones en esa
primera capa. Y entonces aprendí que en la siguiente subcapa podría haber ocho. Y
si miramos al litio, nos vamos a encontrar con que ha aumentado en número de protones.
Así que hay más carga. Pero ese electrón está en la siguiente subcapa.
Y como está en la siguiente subcapa, está protegido de la potencia de ese protón, los protones
del propio núcleo. Así que va a tener una energía de ionización realmente pequeña 
simplemente por el efecto de apantallamiento y el hecho que tenemos otra capa. Y
Qué piensas sobre el berilio? Espera un momento y miremos el gráfico.
Y lo que pasa es que el gráfico nos permite entender lo que está pasando con
los electrones. Dejadme que os lo explique. Tenemos el número atómicoen la parte de abajo.
Este sería en hidrógeno con el 1. El helio con el 2. Y así sucesivamente. Y luego tenemos la
Energía de ionización, que es la cantidad de energía necesaria para arrancar un electrón.
Y podéis ver estos patrones. Y estos picos que podéis ver

English: 
ending with these noble gases, those are going
to be those different shells. You can see
that they're broken down into subshells. And
then we're going to get to orbitals in just
a second. And so let's kind of lay this out
for just a second. So a shell is going to
be, let's look at the first one. So here we've
got hydrogen. So hydrogen is going to be right
here. And we said it had a high ionization
energy and that's because it's really close
to that nucleus. So it's close to the protons
inside there. And so what we can do is we
can fill out this box. So this is going to
be the 1s, we would call that 1 is just going
to have a shell and this is going to be the
1s shell. But the reason we have boxes here
is that it was later discovered that electrons
will fill what are called orbitals. And those
orbitals can only have two electrons in each
one. So let's look at hydrogen. Hydrogen we
said has an ionization energy we'll say of
on this chart around 12. If we go to helium
it's going to have a higher ionization energy.
Why is that? It's going to be because remember
we have those protons on the inside that
are holding it in. But let's watch what happens

Spanish: 
terminan en los gases nobles, esos van a ser esas capas diferentes. Puedes ver
que están divididas en subcapas. Así que vamos a obtener los orbitales en sólo
un instante. Lo explicaré en un instante. Será una capa,
miremos la primera. Aquí tenemos el hidrógeno. El hidrógeno estará justo
aquí. Y dijimos que tenía una alta energía de ionización y eso es porque está realmente cerca
del núcleo. Está cerca de los protones den dentro. Y lo que podemos hacer es
rellenar esta caja. Está va a ser la 1s, lo llamaremos 1 porque
Va a tener una capa y esta va a ser la capa 1s. Pero la razón por la que tenemos aquí cajas
es por que posteriormente se descubrió que los electrones completan lo que llamaron orbitales. Y esos
orbitales únicamente pueden tener dos electrones cada uno. Veamos el hidrógeno. El hidrógeno dijimos
que tiene una energía de ionización, digamos que en esta gráfica es aproximadamente 12. El helio
Tundra una mayor energía de ionización. ¿Por qué? Recuerda que es porque tiene
Dos protones en el interior que lo están sujetando. Pero veamos que pasa 

Thai: 
ก็คือพวกกาซเฉื่อยทั้งหลาย แต่ละอันก็จะอยู่ในชั้นพลังงานที่ต่างกัน
ควรสังเกตด้วยว่ามีการแบ่งเป็นชั้นย่อยๆ ด้วย
เราจะพูดถึงเรื่องของวงโคจรโดยละเอียดต่อไป
ลองมาวาดภาพง่ายๆกันดูสักเดี๋ยว
ชั้นพลังงานนั้น
ลองดูที่อันแรกก่อน ซึ่งก็คือไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนก็จะอยู่ตรงนี้
และอย่างที่บอกไปแล้วว่ามีพลังงานอิออไนเซชันสูง
เนื่องจากมีอิเลคตรอนอยู่ใกล้
นิวเคลียสมาก คืออยู่ใกล้โปรตอนที่อยู่ข้างในนั้น
เราก็สามารถเติมค่าลงไป
ในช่องแรกนี้ได้ ซึ่งจะมีค่าเป็น 1s ที่เราจะเรียกว่า 1 ก็เพราะ
จะเป็นชั้นพลังงานอันแรก ก็เลยเรียกว่าชั้น 1s
แต่เหตุผลที่มีช่องอยู่ตรงนี้ด้วยก็คือ
เราได้ค้นพบต่อมาว่าอิเลคตรอนนั้น จะอยู่ในวงโคจรต่างๆ
และแต่ละวงโคจรนั้น จะมีอิเล็กตรอนอยู่ได้เพียงสองตัวเท่านั้น
ดูอย่างไฮโดรเจน ซึ่งเราบอกว่า
มีพลังงานอิออไนเซชั่นคิดว่าราวๆ 12 เมื่อดูจากชาร์ท
และถ้าเราดูที่ฮีเลียม
จะเห็นว่ามีพลังงานอิออนไนเซชันที่สูงกว่า ทำไมล่ะ?
นั่นก็เพราะว่า ถ้าเรายังจำกันได้
เรามีโปรตอนอยู่ข้างในคอยดึงเอาไว้อยู่
แต่สังเกตดีๆ ในกรณีของฮีเลียม

Chinese: 
以稀有气体结束，这些是这些不同的壳层。你可以看到
它们被分解成了亚层。然后我们马上就讲轨道
所以让我们现在组织一下头绪。一个电子层
让我们来看看第一个。第一个就是氢。所以在这里就是氢。
我们说它有很高的电离能，这就是因为它非常接近
它的原子核核。因此，它也很接近里面的质子。我们能做的就是我们
可以填满这个框。因此，这将是1s层，我们会说这就是1就是
一个电子壳层，1s层。但是，我们在这里有框框的原因
是，这是后来发现电子还会填补所谓的轨道。而那些
轨道只能容纳两个电子。因此，让我们来看看氢。氢我们
说了，看这个图标上，12左右，如果我们看氦
它将有更高的电离能。这是为什么？这将是因为
我们有这些里面的质子吸引它。但是，让我们看看锂会发生什么

English: 
when we go to lithium. What's happened is
we've gone into this whole next orbital. And
so there's this shielding effect of this filled
orbital here. And so we have much less ionization
energy there. Let's watch what happens with
beryllium. Well that kind of makes sense.
We're increasing the protons. And so that
should go up. But then what happens with the
next one. Well, when we go to boron what's
happening is it's actually going into a new
orbital. And so it's going into an orbital
of the second subshell. And so if we didn't
have these orbitals, what would happen is
it would just be a consistent all the way
up to neon. But you can see we kind of have
this jag as we move up. If we go to the next
one, that makes sense. Carbon's going to have
more ionization energy. We're adding more
protons. Nitrogen same way. But now let's
look at this. Why does the ionization energy
go here after we leave nitrogen? Well the
reason why is that these electrons are added.
And they're added one at a time in each orbital.
But they'll have a specific spin. And so you
can only have two electrons each way. But
what they'll do is they'll fill them kind

Chinese: 
什么事是我们已经进入了接下来的轨道。
所以他会被这个填满的轨道屏蔽。所以我们的电离能就少了很多
让我们一起看铍会发生什么。看上去挺有道理的。
我们增加了质子。所以，应该上去。那下面一个是什么轻狂
等到硼，发生的事情是它实际上是进入一个新的
轨道。所以它进入了下一个亚层的轨道。所以，如果我们没有
有这些轨道，会发生什么事是电离能会一直上升到
到氖。但你可以看到我们上去的时候时上时下。如果我们进入下一个
，看上去也有道理的。碳将有更高的电离能。我们正在增加更多的
质子。氮也是相同。但是，现在让我们来看看这个。为什么电离能
在氮之后会到这里？原因是这些电子被加入的时候
它们一个一个被加入已有的轨道了。但他们将有一个特定的自旋。
所以每个轨道只能有两个自旋相反的电子。但是，它们会一个一个填补上去

Thai: 
สิ่งที่เกิดขึ้นคือ เราได้เลื่อนมาถึงวงโคจรอันถัดมา
ก็เลยมี shielding effect กับอิเลคตรอนที่อยู่ในวงนี้
ทำให้ค่าพลังงานอิออไนเซชันในวงนี้น้อยลงมาก
ลองดูว่ากับเบริลเลียมจะเป็นอย่างไร
ก็จะเห็นว่า เป็นไปตามที่คาด
เพราะว่าเรามีจำนวนโปรตอนเพิ่มขึ้น ค่าจึงควรจะสูงขึ้นด้วย
แล้วอันถัดไปทำไมดูแปลกๆ?
เพราะในกรณีของโบรอน ซึ่งเป็นตัวถัดไปนั้น
เราได้เลื่อนขึ้นมาถึงวงโครจรอันใหม่
ซึ่งเป็นชั้นพลังงานย่อยของวงโคจรที่สองนี้
ซึ่งถ้าหากไม่มีโครงสร้างในลักษณะที่
เป็นชั้นพลังงานย่อยๆ ในวงโคจรแบบนี้แล้ว
ค่าที่ได้ก็คงจะมีลักษณะคงที่สม่ำเสมอเรื่อยตลอดไปจนถึงนีออน
แต่ก็อย่างที่เห็นว่าเรามีจุดสะดุดอยู่ตอนที่เริ่มมีค่าสูงขึ้น
ถ้าเราดูตัวถัดไป
ก็ยังเป็นไปตามคาดอยู่ คือคาร์บอนก็ควรจะมีค่าอิออไนเซชันสูงขึ้น
เรามีโปรตอนมากขึ้น
ไนโตรเจนก็เหมือนกัน แต่สังเกตตรงนี้ให้ดี
ทำไมค่าพลังงานอิออไนเซชัน
ถึงเป็นแบบนี้พอเลยไนโตรเจนมาแล้ว?
เหตุผลก็คือ ตอนที่เรามีอิเลคตรอนเพิ่มขึ้นมา
มันก็จะต้องเพิ่มขึ้นมาทีละตัวตามวงโคจรต่างๆ
เพียงแต่ว่าจะต้องมีการหมุนที่มีลักษณะเฉพาะด้วย
ในช่องวงโคจรอันนึงมีอิเลคตรอนได้สองตัว
แต่สิ่งที่เกิดขึ้นก็คือมันจะเข้ามาอยู่เหมือนกับ

Spanish: 
en el litio. Lo que ha pasado es que nos hemos ido al siguiente orbital. Y
Está el efecto de apantallamiento del orbital complete aquí. Y tenemos mucha menos energía 
de ionización. Veamos que pasa con el berilio. Esto tiene sentido.
Estamos incrementando los protones. Y esto debería aumentar. Pero entonces que pasa con
el siguiente. Bueno, cuando llegamos al borolo que pasa es que va a un nuevo
orbital. Va a un orbital de la segunda subcapa. Y si no tuviéramos 
estos orbitales, lo que ocurriría es quees consistente hasta 
el neón. Pero a medida que subimos tenemos estos dientes. Si vamos al siguiente,
esto tiene sentido. El carbón va a tener más energía de ionización. Estamos añadiendo
protones. Lo mismo para el nitrógeno. Ahora veamos esto. ¿Por qué la energía de ionización 
va aquí después del nitrógeno? La razón es que se añaden estos electrones.
Y se añaden de uno en uno en cada orbital. Pero todos tienen un spin específico. Y sólo
podrás tener dos electrones, arriba y abajo. Lo que harán será rellenarlo como

English: 
of like seats in a bus. And so they're all
going to get on one seat per bus, but then
when we get more electrons they're going to
have to double up. And so what happens is
when we go to oxygen what we're doing is we're
making that electron sit in that orbital.
It would rather not be there. There's repulsion
between those electrons, and so it lowers
the ionization energy. We go to fluorine,
we go to neon. Once we have that shield effect
we jump all the way down to sodium again.
And so once I really understood what was going
on in this chart, then all of these subshells
made sense. And so where do they come from?
It's quantum mechanics. And it's quantum numbers
that determine that. But if we're looking
at periodicity, in other words if we're looking
at the periodic table, these things would
be subshells. And so we're going to have a
shell which is going to be the 1, 2, 3, 4,
5. But we're also going to have subshells
which are smaller. And then within each of
those we're going to have orbitals if that
makes sense, if we go in size. And so let's
get to the electron configuration. And so
what we have here are the s, p, the d and
the f. They come from quantum mechanics. What's
interesting about the s is that it only has

Thai: 
ลักษณะที่เรามีที่นั่งในรถ ก็คือมีที่นั่งอยู่ที่นึงแล้ว
พอมีคนเข้ามามากขึ้นก็จะถูกจับเข้าไปนั่งอยู่ที่เดียวกัน
สิ่งทีี่เกิดขึ้นก็คือ
พอเราขึ้นมาออกซิเจน เราก็ใส่ลงไปให้อิเลคตรอนอยู่ในวงโคจรนั้น
ซึ่งถ้าเลือกได้มันก็คงจะไม่ไปอยู่ เนื่องจากมีแรงผลักระหว่างกัน
ลักษณะนี้ ทำให้พลังงานอิออไนเซชันลดลง
แล้วเราก็ไปต่อที่ฟลูออรีน นีออน
พอครบชั้นสอง กับ shield effect แล้ว
ระดับพลังงานก็กลับลงมาที่โซเดียมอีกที
พอเราเข้าใจเหตุผลเบื้องหลังที่อธิบายลักษณะของชาร์ทอันนี้ได้แล้ว
เรื่องของชั้นพลังงานย่อยก็เป็นเรื่องที่เข้าใจได้ไม่ยาก
แต่เรื่องนี้มีที่มาอย่างไรกันแน่?
ก็กลศาสตร์ควอนตัมงัย
เป็นเรื่องของตัวเลขควอนตัมนั่นเองที่เข้ามาช่วยอธิบายได้ ..ลองดู
ทีละคาบ ทีละคาบ ตามตารางธาตุอันนี้ไปทีละบรรทัดก็ได้
แต่ละจุดตรงนี้ก็คือ
ชั้นพลังงานย่อยนั่นเอง
เริ่มจากชั้นพล้งงานหลักชั้นที่ 1, 2, 3, 4, 5
แล้วก็มีชั้นย่อยที่เล็กกว่าลงมา โดยที่ในแต่ละชั้นย่อยนั้น
เราก็จะมีวงโคจรต่างๆ ที่น่าจะช่วยให้เราเข้าใจได้แล้ว
กับเรื่องของชั้นพลังงานขนาดต่างๆ
เรามาลองดูเรื่องของการจัดเรียงอิเลคตรอนกันอีกที
ตกลงเราก็จะมีชั้น s, p, d แลวก็ f
ซึ่งยืมมาจากทางกลศาสตร์ควอนตัม
สิ่งที่น่าสนใจเกี่ยวกันชั้น s ก็คือว่า

Chinese: 
像巴士座位。所以他们都将得到每车一席，但随后
当我们得到更多的电子他们将不得不坐在一个位置上。所以会发生什么情况是
当我们到了氧气，我们正在做的事情是我们让的电子坐在。
它不想坐的地方。这些电子之间有斥力，所以它降低了
电离能。等到氟，接下来就是氖。一旦我们有屏蔽作用
我们一路下跌至钠。所以一旦我真正理解了这张图表这到底是怎么回事
一切就都清楚了。所以这些规律都是哪里来的？
来自量子力学。决定的是量子数。但是，如果我们看的是
周期，换句话说，如果我们再看周期表，这些东西会
是亚层。所以我们就要有1,2,3,4,5电子层
，但我们还会有更小的亚层。然后在每个
亚层中我们会有轨道。所以，我们就讲到了
电子组态。我们这里是S，P，D和
在F。他们来自量子力学。有趣的关于s是它只有

Spanish: 
los asientos de un autobús. Así que cada uno tomará un asiento en cada autobús, y cuando
tengamos más electrones necesitaremos un autobús de dos plantas. Y así
cuando lleguemos al oxígenolo que haremos será sentar a ese electrón en ese orbital.
No debería estar ahí. Existe repulsiónentre esos electrones, así que disminuye
la energía de ionización. Tenemos el flúor, el neón. Una vez que tenemos ese efecto de apantallamiento
saltamos para abajo otra vez al sodio. Así que una vez que realmente entendí lo que pasaba 
en este gráfico, todas estas subcapas cobraron sentido. Y por tanto de dónde vienen.
Es mecánica cuántica. Y los números cuánticos que lo determinan. Pero si miramos 
la periodicidad, en otras palabras,estamos mirando la tabla periódica, estas cosas
serían subcapas. Así que vamos a tener una capa que va a ser la 1, 2, 3, 4,
5. pero también vamos a tener subcapas que son más pequeñas. Y a su vez en cada uno de ellos
vamos a tener orbitales y eso tiene sentido. Así que vamos con
la configuración electrónica. Y lo que tenemos aquí son los s, p, los d and
los f. Vienen de la mecánica cuántica. Lo que es interesante sobre el s es que sólo tiene

Spanish: 
Un orbital. El p tiene tres orbitales. Podría tener  6 electrones. El d tiene 5 orbitales
y podría tener 10 electrones. Y f tiene 7 orbitales por lo que podría tener 14 electrones.
Y si quieres representar esto, lo podrías representar en un diagrama. Empieza con el 1s.
Y escribe hacia abajo hasta 7. Luego tienes que escribir a la derecha de
1s o 2s, tienes que poner el 2. Y luego escribir las p hasta
abajo. Y luego con el  3. Pones un 3 por aquí y luego 
escribes las d hasta abajo. Seguiríamos así hasta el 7, pero realmente nunca vamos a
necesitarlo. Y luego con el 4. Escribes un 4 aquí, y luego las f hasta
abajo. Y una vez que lo tenemos podemos poner líneas diagonales asíy luego
Podemos hacer configuraciones electrónicas. No necesitarías siquiera una tabla periódica.
Podrías simplemente hacer esto y podrías obtener todas las configuraciones atómicas. Empecemos con 
el hidrógeno. ¿Cómo va a ser la configuración electrónica del hidrógeno? Simplemente 
empezarás por arriba. Y es la capa 1s u orbital o subcapa. Y simplemente la 

English: 
one orbital in it. The p has three orbitals.
So you could have 6 electrons. d has 5 orbitals
so you could have 10 electrons. And f is going
to have 7 orbitals so you could have 14 electrons.
So if you want to write this out, you could
just write on a chart. Start with the 1s.
And just write all the way down to 7. Then
you want to write right to the write of that
1s or 2s, you're going to write the 2. And
then you're just going to write p's all the
way down. And then you go down to the 3. We'll
write a 3 over here and then you're going
to write d's all the way down. It could go
all of the way to 7, but we'll never really
need that. And then you go to the 4. You write
a 4 over here, and then you write f's all
the way down. And so once we have that we
can put diagonal lines in like this and then
we can do the electron configuration for anything.
So you wouldn't even need a periodic table.
You could just do this and you could figure
out electron configurations. Let's start with
hydrogen. What's going to be the electron
configuration of hydrogen? You're simply going
to start at the top. And so it's the 1s shell
or orbital or subshell. And so what we would

Thai: 
ชั้นนี้มีอยู่แค่วงโคจรเดียวเท่านั้น ส่วนชั้น p มี 3 วงโคจรก็เลย
อาจจะมีอิเล็กตรอนได้ถึง 6 ตัว ... ชั้น d มี 5 วงโคจร
จึงอาจจะมีได้ถึง 10 อิเล็กตรอน ..ส่วน f ก็จะมี 7 วงโคจร
จึงอาจจะมีอิเล็กตรอนได้ถึง 14 คัว
ดังนั้นหากเราอยากจะลองหัดเขียนดู
เราอาจจะลองเขียนขึ้นมาชาร์ทนึง เริ่มจาก 1s
แล้วไล่เรื่อยไปจนถึง 7 แล้วก็เริ่มเขียนต่อมาจาก 1s
หรือ 2s เราก็จะเขียนเลข 2 แล้วตามด้วยตัว p ไล่ลงมา
จนถึงตัวสุดท้าย ..จากนั้นก็มาที่เลข 3
เราจะเขียนเลข 3 ตรงนี้ จากนั้นเราก็
เขียน d เรื่อยลงมาจนถึงตัวล่างสุด
ซึ่งก็อาจจะเป็นตัวที่ 7 แต่ที่จริงเราอาจจะไม่ต้องไปถึงตรงนั้น
แล้วก็ไปที่เลข 4 ..เราก็จะเขียนเลข 4 ไว้ตรงนี้
แล้วก็เขียนตัว f ไล่ลงมา
พอครบถ้วนแล้ว เราก็ลากเส้นทแยงอย่างที่เห็นลงไป
เราก็จะสามารถเขียนการจัดเรียงอิเลคตรอนของอะไรก็ได้
โดยอาจจะไม่ต้องพึ่งตารางธาตุด้วยซ้ำ
แค่ทำตามขั้นตอนเหล่านี้ เราก็จะสามารถทำการจัดเรียงอิเลคตรอนได้
มาเริ่มกันที่ไฮโดรเจน
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนจะมีหน้าตาเป็นอย่างไร?
ก็เริ่มง่ายๆ ลงมาจากด้านบน
ก็จะเป็นชั้น 1s หรือวงโคจร หรือชั้นย่อย
เราก็เลยจะเขียน 1s1 ลงไป

Chinese: 
一个轨道。p有三个轨道。所以，你可以有6个电子。 d有五个轨道
所以你可以有10个电子。还有f都将有七个轨道，所以你可以有14个电子。
所以，如果你想写出来，你可以只写一个图表上。先从1s开始。
一路写到7。然后，在1s或2是的左边，
你要写2。然后你就写p，一直写到底。
然后你到3，我们把一个3写在这里，然后你会
写d一直到底。你可以一直写到7，但我们永远不会真正
需要它。然后你去4。你在这里写4，然后写f一直
写到底。所以一旦我们写好了我们就可以这样画斜线，然后
我们可以画任何原子的电子组态。所以你甚至不需要一个元素周期表。
你可以做到这一点，你可以找出电子配置。让我们先从
氢开始。氢的电子组态是什么？你只需要
以从顶部开始。它的外壳1s或轨道或亚层。我们会把

Chinese: 
它写成是1s1。而这1代表1个电子在那个轨道里面。
如果我们去硼那么，我们怎么来写硼？那么你打算从这里开始。
去这里，去这里。硼将是一个1s2，因为我们只能放2个电子在那里。
然后，我们去了2s。这将是2s2。因为我们只能放2个电子在那里面。
然后我们将去2p，我们只剩1个电子。所以我们要
把它放在那里。所以这是硼。氖怎么样？你可以暂停
视频自己尝试。氖将是这个。所以它的1s2 2s2 2p记得
6，于是我们打算把6写在那里。让我们去下一个。钠，11号元素，又是怎么样？
我们有11个电子。好了，我们可以把它这样写出来。 1s2 2s2 2p6
然后下一个在3s1。但是你可以看这些电子配置
将要多长。因此，我们可以缩写的。因此，我们可以只说这是氖，
把在括号内用3s1。所以，让我们来写稀有气体在那里，然后
我们可以添加稀有气体之后的东西。所以这里的一些让你试一试。

Thai: 
ซึ่งหมายถึงอิเลคตรอนหนึ่งตัว ซึ่งอยู่ในวงโคจรนั้น
ถ้าเราจะลองดูในกรณีของโบรอน จะเป็นอย่างไร?
ก็จะต้องเริ่มจากตรงนี้
ตรงนี้ ตรงนี้ ..โบรอนก็จะเป็น 1s2 เนื่องจากตรงนี้จะมีอิเลคตรอนได้เพียงสองตัว
จากนั้นเราก็ไปที่ 2s ก็จะเป็น 2s2 เนื่องจากตรงนี้ก็จะมีอิเลคตรอนได้เพียงสองตัว เช่นกัน
จากนั้นเราก็ขึ้นไปที่ 2p ซึ่งตอนนี้เรามีอิเลคตรอนเหลืออยู่เพียงตัวเดียวเท่านั้น
เราก็จะเอาใส่ไว้ในชั้นนี้
ได้เป็นการจัดเรียงของโบรอน แล้วนีออนล่ะ?
เหมือนเดิม นักเรียนอาจจะหยุดวิดีโอไว้ชั่วคราว
แล้วลองทำเองดูก่อนก็ได้ .. นีออนก็จะเป็นแบบนี้
ก็จะมี 1s2 2s2 2p เป็นอะไร? .. ก็จะเป็น 6
ก็เลยเขียนเลข 6 ไว้ตรงนี้ .. มาดูตัวต่อไป
แล้วโซเดียมที่มีเลขอิเลคตรอนเป็น 11 ล่ะ?
เรามีอิเล็กตรอน 11 ตัว ..ก็จะเขียนออกมาได้เป็น 1s2 2s2 2p6
แล้วอันถัดไปก็จะเป็น 3s1 ..และเราก็จะพอเห็นได้ว่าการจัดเรียงอิเลคตรอน
จะทำไปได้อีกยาวแค่ไหน เขาก็เลยมีแบบย่อให้ด้วย
อย่างตรงนี้เราก็จะบอกว่า นั่นคือนีออน
ใส่ไว้ในวงเล็บ แล้วต่อด้วย 3s1 เป็นเขียนแบบที่เอากาซเฉื่อยมาก่อน
แล้วก็เพิ่มอะไรที่จำเป็นเข้าไป
มีอีกสองสามตัวที่นักเรียนจะเอาไปลองทำเองดูก็ได้

English: 
write it as is 1s1. And that 1 represents
the 1 electron that we have inside that orbital.
If we go to boron then, how are we going to
write boron? Well you're going to start here.
Go here, go here. Boron is going to be a 1s2
because we can only put 2 electrons in there.
We then go to the 2s. It's going to be 2s2.
Because we can only put 2 electrons in that.
And then we're going to go to the 2p and we
only have 1 electron left. So we're going
to put it there. So that would be boron. What
about neon? And again you could pause the
video and always try it out. Neon is going
to be this. So it's 1s2 2s2 2p remember could
6. And so we're going to write 6 there. Let's
go to the next one. What about sodium which
is number 11. We've got 11 electrons. Well
we could write it out like this. 1s2 2s2 2p6
and then the next one goes in the 3s1. But
you can see how long these electron configurations
are going to get. And so we can abbreviate
that. And so we could just say it's neon,
put that in brackets with a 3s1. So that allows
us to write the nobel gas in there and then
we can add what's after the nobel gas. And
so here's a couple for you to try. Could you

Spanish: 
escribiremos como 1s1. Y ese 1 representa el 1 electrón que tenemos dentro del orbital.
Si vamos al boro, ¿Cómo vamos a representar el boro? Empezaremos aquí.
Por aquí, por aquí. El boroserá 1s2 porque solo podemos poner aquí 2 electrones.
Y llegamos a la 2s. Va a ser 2s2. Porquesólo podemos poner aquí 2 electrones.
Y luego vamos a la 2p y sólo nos queda 1 electrón. Así que
lo pondremos aquí. Esto sería el boro. Y el neón?Puedes dejar el vídeo 
en pausa y probarlo tú. El neón será así. Es 1s2 2s2 2p,recuerda podemos tener
6. Vamos a poner 6 ahí. Vamos al siguiente. ¿Qué pasa con el sodio que
es el número 11?. Tenemos 11 electrones. Lo podríamos escribir así. 1s2 2s2 2p6
Y el siguiente va en la 3s1. Puedes ver qué largas puede ser estas configuraciones.
Y se puede abreviar. Podríamos decir que es  neón,
Ponerlo entre corchetes con un 3s1. Te permite escribir aquí el gas noble y luego
añadir lo que va después del gas noble. Aquí hay un par de ellas para que pruebes. Podrías 

Thai: 
จะลองอิเลคตรอน 17 ตัวของคลอรีน หรือแบบ 47 ตัวในกรณีของเงินก็ได้
ครูจะใส่คำตอบที่ถูกต้อง
เอาไว้ด้านล่างของวิดีโอนี้ แต่ให้ไปลองทำดูเองก่อน
สรุปเราเรียนอะไรไปบ้าง? ก็จะมีเรื่อง
การจัดเรียงอิเลคตรอน ซึ่งว่าด้วยเรื่องการกระจายตัวของ?
เช่นเดิม นักเรียนอาจจะหยุดวิดีโอไว้ชั่วคราวแล้วเติมคำลงไปก่อนก็ได้
แล้วเติมคำลงไปก่อนก็ได้
คำตอบก็คือ การกระจายตัวของอิเลคตรอนในอะตอม หรือ อิออน
ซึ่งก็จะมีพลังงานอิออไนเซชันที่ค่าต่างๆ กัน
ซึ่งอาจจะคำนวณหาได้จากกฎของคูลอมบ์
และอะตอมส่วนใหญ่นั้น จะมีอิเลคตรอนหลายคัว จัดเรียงกันอยู่ในชั้นย่อยต่างๆ
แล้วก็มีคุณสมบัติสำคัญอันนึง ที่อิเลคตรอนวงในนั้น จะกัน
วาเลนซ์อิเลคตรอนหรือพวกที่อยู่วงนอกจากพลังงานของนิวเคลียส
สิ่งที่นักเรียนควรจะได้ทำความเข้าใจก็คือ
พลังงานของอิเลคตรอนในระดับชั้นต่างๆ นั้นมีความแตกต่างกันอย่างไร
อย่างที่ครูได้อธิบายไปในชาร์ทของพลังงานอิออไนเซชันแล้ว
หลังจากที่ได้ฟังไปแล้ว ก็หวังว่าจะเข้าใจได้ดีขึ้น
อีกเรื่องนึงที่ควรจะรู้ด้วยก็คือ เราสามารถใช้กฎของคูลอมบ์
มาช่วยวิเคราะห์พลังงานของอิเลคตรอนที่วัดได้ด้วย
ก็ใช้ได้ในระดับนึง แต่ยังอธิบายเรื่องวงโคจรไม่ได้

English: 
try chlorine which as 17 electrons. Or silver
which has 47. I'll put the answers in the
video descriptions down below. But give it
a try. So what did we learn? We learned that
an electron configuration is the distribution
of what? Again, could you pause the video
and figure out what's in the blanks? Distribution
of electrons in atoms or ions. They each have
different ionization energy. We could quantify
that through Coulomb's Law. Remember most
atoms are going to have multi electrons. And
those are organized in subshells. And then
this property is important as well. Those
inner or core electrons are going to shield
the valence or outside electrons from the
power of the nucleus. And so what you should
have learned is how the energies of electrons
vary within shells of atoms. And so I could
point you to this ionization energy chart.
And as we walked through that, that should
help. And then the other thing you should
have learned is we could use Coulomb's Law
to analyze measured energies of electrons.
And that works great, but it doesn't explain

Chinese: 
试试有17个电子的氯。或有47个的银，我把答案放在在
下面的视频说明。试一试吧。所以，我们学到了什么？我们了解到，
电子配置是什么的分布？同样，你可以暂停视频
想一想怎么填空？在原子或离子的电子分布。他们每个都有
不同的电离能。我们可以量化，通过库仑定律。记得
原子将有不止一个电子。而那些被组织在电子亚层。接下来
这个属性也是很重要的。这些内部或核心电子将要屏蔽
质子对外层电子的吸引力。还有，你应该
学到的是电子的能量在一个壳层里面怎么变化。所以我可以
把你指向这个电离能图。讲了这些之后，应该会有
帮助。然后，你应该已经学会了另一件事是我们可以使用库仑定律
分析电子的能量。效果很好，但它并不能解释

Spanish: 
el cloro que tiene 17 electrones. O la plata que tiene 47. Pondré las respuestas en el
video descripciones aquí abajo. Pero inténtalo. Qué has aprendido?Hemos aprendido que
Una configuración electrónica es la distribución de qué?Otra vez, pon el video en pausa
y rellena los huecos? Distribución de electrones en átomos o iones. Cada uno tiene
energía de ionización diferente. La podríamos cuantificar con la Ley de Coulomb. Recuerda que la mayoría
de los átomos tienen múltiples electronesY estos están organizados en subcapas. Y esta
propiedad también es importante. Los electrones interiores o del núcleo van a apantallar
los electrones exteriores o de valenciade la potencia del núcleo. Y deberías haber 
aprendido cómo estas energías de los electrones varían dependiendo de las cpas de los átomos. Y podría
señalarte esta tabla de energías de ionización. Y como hemos visto, esta debería
ayudar. Y la otra cosa que deberías haber aprendido es que podemos utilizar la Ley de Coulomb
para analizar las medidas de las energías de los electrones. Y esto funciona bien, pero no explica

Thai: 
ก็เลยต้องดัดแปลงทฤษฏีกันบ้างเล็กน้อย
ก็หวังว่าทั้้งหมดนี้ คงเป็นประโยชน์บ้าง

English: 
orbitals. And so we have to modify our theory
a little bit. And I hope that was helpful.

Chinese: 
轨道。因此，我们必须对我们的理论稍作修改。我希望这对你有帮助。

Spanish: 
los orbitales. Así que tendríamos que modificar una poco nuestra teoría. Y espero que os haya ayudado.
