
Arabic: 
البروفيسور ديف هنا, لنتحدث عن القوى بين الجزيئات
ماذا يحدث عندما يغلي السائل؟ لماذا السوائل المختلفة لها درجات غليان مختلفة ؟
للإجابة على هذه الأسئلة علينا أن نتعلم عن القوى بين الجزيئية
هي التفاعلات الكهروستاتيكية بين الجزيئات
لذا فإن الذرات الموجودة في الجزيء تصنع روابط تساهمية وأيونية مع بعضها البعض
لكن الجزيئات تشارك أيضًا في التفاعل مع الجزيئات الأخرى
دعونا نلقي نظرة على الأنواع المختلفة
أولاً لدينا تفاعلات بين أيون-أيون
يتم تجميع المواد الصلبة الأيونية الأكبر معًا من خلال شبكات الروابط الأيونية
لتي تعد أقوى قوة بين الجزيئات لأنها تنطوي على شحنات رسمية
بعد ذلك لدينا تفاعلات أيون ثنائي القطب
لذا يجب علينا أولاً أن نفهم ما هو ثنائي القطب
الروابط التساهمية في جزيء الماء قطبية لأن الأكسجين أكثر كهربيًا من الهيدروجين

Turkish: 
Ben Profesör Dave, hadi moleküller arası kuvvetlerden bahsedelim
Bir sıvı kaynayınca ne gerçekleşiyor?
Neden farklı sıvılar farklı sıcaklıklarda kaynar?
Bu sorulara cevap vermek için moleküller arası kuvvetler hakkında bilgi edinmeliyiz.
Ki onlar, moleküller arası  elektrostatik etkileşimlerdir.
Bir molekülün  içindeki atomlar birbirleriyle kovalent ve iyonik bağlar yaparlar.
Ama moleküller aynı zamanda diğer moleküllerle etkileşimler kurarlar.
Bunun farklı türlerine bakalım,
İlk önce, iyon-iyon etkileşimleri bulunmaktadır.
Büyük iyonik katılar, en kuvvetli moleküller arası bağ olan bu iyonik bağ ağları tarafından bir arada tutulur,
çünkü bunlar gerçek yükleri içerir.
Ondan sonra iyon dipol etkileşimlerimiz var, Bu yüzden öncelikle dipolün ne olduğunu anlamalıyız.
Bir su molekülündeki kovalent bağlar polardır, çünkü oksijen hidrojenden daha elektronegatiftir

English: 
professor Dave here, let's talk about
intermolecular forces
what is happening when a liquid boils? why do different
liquids boil at different temperatures?
to answer these questions we have to
learn about intermolecular forces. these
are the electrostatic interactions
between molecules. so atoms within a
molecule make covalent and ionic bonds
with each other, but molecules also
participate in interactions with other
molecules. let's look at the different
types. first we have ion-ion interactions.
larger ionic solids are held together by
these networks of ionic bonds which are
the strongest intermolecular force
because they involve formal charges.
after that we have ion-dipole
interactions, so first we must understand
what a dipole is. the covalent bonds in a
water molecule are polar because oxygen
is more electronegative than hydrogen

Turkish: 
ve elektronları bağdaki elektronları kendine doğru çekecektir.
Molekülün kıvrılmış şeklinden dolayı, bu vektörleri birleştirdiğimizde suyun tam bir dipole sahip olduğunu görürüz
ya da bir tarafı elektronlara erişen, diğer tarafında elektron azlığı olan bir molekül.
Dipoller elektrostatik etkileşimler yapabilirler,
çünkü kısmen negatif tarafları pozitif yüklere,
kısmen pozitif taraflarıysa negatif yüklere çekilir.
sodyum klorür suda çözündüğü zaman,
sodyum iyonları suyun dipolünün negatif tarafı ile iyon dipol etkileşimleri yapar
ve klorür iyonları suyun dipolünün pozitif tarafı ile iyon dipol etkileşimleri yapar.
Her bir iyon, çok fazla enerji depolayan bu etkileşimlerin bir çoğunu yapabilir,
bu nedenledir ki sodyum klorür en başta suda çözünür.
Ardından dipol-dipol etkileşimleri gelir.

English: 
and will pull the electrons in the bond
towards itself. because of the bent shape
of the molecule when we combine these
vectors we see water has an overall
dipole, or a side of the molecule with
some electronic access and a side with
electron deficiency. dipoles can make
electrostatic interactions because
the partially negative side is attracted
to positive charges and the partially
positive side is attracted to negative
charges. so when sodium chloride
dissolves in water, the sodium ions make
ion-dipole interactions with the
negative side of water's dipole and the
chloride ions make ion-dipole
interactions with the positive side of
water's dipole. each ion can make several
of these interactions which store a lot
of energy, which is why sodium chloride
will dissociate in water in the first
place. next we have dipole-dipole

Arabic: 
وستسحب الإلكترونات في الرابطة تجاه نفسها
بسبب الشكل الجزيئي المنحني عندما نجمع بين هذه المتجهات نرى الماء يحتوي على ثنائي القطب بشكل عام
أو جانب من الجزيء مع وصول إلكتروني وجانب مع نقص إلكتروني
يمكن أن تقوم ثنائيات القطب بعمل تفاعلات إلكتروستاتيكية
لأن الجانب السلبي جزئيًا ينجذب إلى الشحنات الموجبة
وينجذب الجانب الموجب جزئيًا إلى الشحنات السلبية
لذلك عندما يذوب كلوريد الصوديوم في الماء
تقوم أيونات الصوديوم بإجراء تفاعلات أيونية ثنائية القطب مع الجانب السلبي من ثنائي القطب في الماء
وتقوم أيونات الكلوريد بإجراء تفاعلات أيونية ثنائية القطب مع الجانب الإيجابي من ثنائي القطب في الماء
يمكن لكل أيون إجراء العديد من هذه التفاعلات التي تخزن الكثير من الطاقة
وهذا هو سبب تفكك كلوريد الصوديوم في الماء في المقام الأول
بعد ذلك لدينا التفاعلات بين ثنائي القطب

English: 
interactions. as you can guess, this is
when dipoles interact with each other, as
with pure water. when in liquid form
water molecules will move in such a way
so as to always be making electrostatic
interactions between the negative end
of one dipole
and the positive end of another
dipole. in this case these dipole-dipole
interactions qualify for a special title:
hydrogen bonds. this is when dipoles
generated by N-H, O-H, or F-H bonds
interact with each other.
these are just especially strong dipole-dipole interactions. they are especially
strong because these are the most
electronegative elements, so they will
create the most strongly polarized bonds
resulting in a very strong dipole and
therefore very strong dipole-dipole
interactions. we can almost think of
partial charges as some fraction of a
formal charge, so the greater the partial

Turkish: 
Tahmin edebileceğiniz gibi, bu dipollerin saf suyla olduğu gibi birbirleriyle etkileşime girdiği durumdur.
Sıvı formda, su molekülleri her zaman
bir dipolün negatif ucu ile başka bir dipolün pozitif ucu arasında
elektrostatik etkileşimler yapacak şekilde hareket edecektir.
Bu durumda, bu dipol-dipol etkileşimleri, özel bir ünvanı almaya hak kazanır:
Hidrojen bağları.
Bu dipoller N-H, O-H ya da F-H bağları birbirleri ile etkileşime girdiğinde üretilirler.
Bunlar sadece birer ekstra güçlü dipol-dipol etkileşimleridir.
Ekstra güçlüdürler çünkü en elektronegatif elementler bunlardır.
Bu nedenle en güçlü polarize bağları oluşturacaklardır.
ki bu da, çok güçlü bir dipol ve dolayısıyla çok güçlü dipol-dipol etkileşimleri ile sonuçlanır.
Kısmi yükleri adeta resmi bir yüklerin bir parçası olarak düşünebiliriz.

Arabic: 
كما يمكنك التخمين, هذا عندما يتفاعل ثنائي القطب معًا
كما في المياه النقية, عندما تكون في شكل سائل
ستتحرك جزيئات الماء بهذه الطريقة
بحيث تكون دائما كهرباء التفاعلات بين النهاية السلبية لثنائي قطب واحد
والنهاية الإيجابية لقطب ثنائي آخر
في هذه الحالة, تتأهل هذه التفاعلات ثنائية القطب إلى لقب خاص: روابط الهيدروجين
يحدث هذا عندما تتفاعل ثنائيات القطب الناتجة عن روابط N-H أو O-H أو F-H مع بعضها البعض
هذه مجرد تفاعلات ثنائية القطب قوية بشكل خاص
فهي قوية بشكل خاص لأن هذه هي العناصر الأكثر كهربيًا
لذلك سيخلقون الروابط الأكثر استقطابًا بقوة
مما يؤدي إلى ثنائي القطب قوي جدًا وبالتالي تفاعلات قطبية ثنائية قوية جدًا
تقريبًا  يمكننا أن نفكر في الشحنات الجزئية على أنها جزء من الشحن الرسمي

Arabic: 
لذلك كلما زادت الشحنة الجزئية كلما كان التفاعل أقوى
على الرغم من أنه ليس قويًا تمامًا مثل التفاعلات بين الجسيمات المشحونة رسميًا
وأخيرا لدينا فان دير فالس او قوى تشتت لندن
تشير هذه الأسماء إلى نفس القوة وهي قابلة للتبادل تمامًا لذا سأشير إليها بشكل تعسفي
باسم قوى فان دير فالس
هذه هي جائزة العزاء للقوى الجزيئية لأن أي مادة يمكن أن تفعلها
فقط الأيونات تصنع تفاعلات أيون أيون
وفقط الروابط التساهمية مع ثنائي القطب يمكنها أن تصنع تفاعلات ثنائية القطب ثنائية القطب
ولكن اي شيء على الاطلاق يمكن أن يفعله فان دير والز
على سبيل المثال الق نظرة على الهيليوم
الهيليوم غاز نبيل, وبسبب امتلاء مدار التكافؤ فإنه لا يصنع روابط مع عناصر اخرى
لذا فإن عينة الهيليوم هي مجرد حفنة من ذرات الهيليوم

English: 
charge the stronger the interaction,
though never quite as strong as
interactions between formally charged
particles. lastly we have the van der
Waals, or the London dispersion force.
these names refer to the same force and
are completely interchangeable so I will
arbitrarily refer to them as van der
Waals forces. this is the consolation
prize of the intermolecular forces
because any substance can do it. only
ions make ion-ion interactions and only
covalent molecules with a dipole can
make dipole-dipole interactions but
absolutely anything can do van der Waals.
for example take a look at helium. helium
is a noble gas and due to a full valence
shell it does not make bonds with other
atoms, so a sample of helium is just a
bunch of helium atoms. well the electron
cloud around a helium atom will at any
time be slightly lopsided or skewed

Turkish: 
Bu yüzden, kısmi yük ne kadar büyük olursa, etkileşim de o kadar güçlü olur,
ancak hiçbir zaman resmi olarak yüklü parçacıklar arasındaki etkileşimler kadar güçlü olmaz.
Son olarak van der Waals veya Londra dağılma kuvvetimiz var.
Bu isimler aynı kuvveti ifade eder ve tamamen birbiri yerine kullanılabilir,
Bu yüzden keyfi olarak olarak van der Waals kuvveti diye bahsedeceğim.
Bu moleküller arası kuvvetlerin teselli ödülü gibidir, çünkü herhangi bir madde bunu yapabilir.
sadece iyonlar iyon-iyon etkileşimlerini yapabilir
ve sadece bir dipol ile kovalent moleküller dipol-dipol etkileşimlerini yapabilir;
ama kesinlikle her şey van der Waals etkileşimi yapabilir.
Örnek olarak Helyum'a bakalım;
Helyum bir soy gazdır ve tam değerlikli yörüngesi nedeniyle diğer atomlarla bağ yapmaz
bu nedenle bir helyum numunesi sadece bir grup helyum atomudur.

Arabic: 
حسنًا ، ستكون سحابة الإلكترون حول ذرة الهيليوم غير متوازنة قليلاً أو تميل في اتجاه واحد
سيؤدي هذا إلى شيء يسمى ثنائي القطب اللحظي
وهذا يعني أن جانب واحد من الذرة هو سلبي جزئيا بشكل جزئي والجانب الآخر إيجابي جزئيًا
هذا أضعف بكثير من ثنائي القطب الرسمي ولكنه لا يزال موجودًا ويمكن قياسه
إذا اقترب ثنائي القطب اللحظي من ذرة أخرى, يمكن أن يولد ثنائي القطب المستحث
وهذا يعني أن السلبية الجزئية الطفيفة تصد هذه الكثافة الإلكترونية
إلى الجانب الآخر من الذرة, لذا سيكون لها أيضًا ثنائية قطب طفيفة
ومن ثم يمكن أن يكون هناك تفاعل ثنائي القطب اللحظي الناجم تفاعل  ثنائي القطب
الذي هو قوة فان دير والز
هذا  تجاذب ضعيف وعابر ولكن هذا هو كل ما يمكن أن تفعله الأنواع الأحادية
والمركبات التساهمية غير القطبية
وبالنسبة للجزيئات الكبيرة جدًا مثل بعض الهيدروكربونات
يمكن أن تصبح القوة ذات اهمية

Turkish: 
Tabii, bir helyum atomu üzerindeki elektron bulutu, herhangi bir zamanda hafif dengesiz veya bir yöne doğru eğilmiş olabilir.
Bu durum anlık dipol adı verilen bir şeyle sonuçlanacaktır.
Bu, atomun bir tarafının kısmen, az bir miktar negatif olduğunu
ve diğer tarafının da kısmen pozitif olduğu anlamına gelir.
Anlık dipol, gerçek bir dipolden çok daha zayıftır, ancak hala mevcuttur ve ölçülebilir.
Eğer anlık bir dipol başka bir atoma yaklaşırsa, indüklenen bir dipol üretebilir
yani hafif kısmi negatiflik bu elektron yoğunluğunu atomun diğer tarafına iter
bu nedenle hafif bir dipollüğe de sahip olur
ve sonra, anlık bir dipol- indüklenmiş dipol etkileşimi olabilir.
İşte bu van der Waals kuvvetidir.
Bu zayıf ve hemen kaybolan bir etkileşimdir, ancak monoatomik türlerin ve kutupsal olmayan kovalent bileşiklerin yapabildiği tek şey budur,
Ayrıca hidrokarbonlar gibi bazı çok büyük moleküller için bu kuvvet önemli hale gelebilir.

English: 
towards one direction. this will result
in something called a momentary dipole
this means one side of the atom is ever
so slightly partially negative and the
other side is slightly partially
positive. this is much weaker than a
formal dipole but it still exists and
can be measured. if a momentary dipole
approaches another atom, it can generate
an induced dipole, meaning the slight
partial negativity repels this electron
density over to the other side of the
atom so it will also have a slight
dipole, and then there can be a momentary
dipole-induced dipole interaction that
is the van der Waals force. this is a
weak and fleeting attraction but this is
all that monoatomic species and
nonpolar covalent compounds can do, and
for very large molecules like some
hydrocarbons the force can become
significant. so the ion-ion force is

English: 
strongest because it involves
interactions between formally charged
particles. ion-dipole is next because it
involves a formal charge and a partial
charge, then dipole-dipole which is
between partial charges, and van der
Waals which is between tiny induced
dipoles. to see how intermolecular forces
dictate phase change let's do a thought
experiment. first recall that a solid's
particles are rigidly packed and not
moving. a liquid's particles are moving but
they are still close together and
interacting. gaseous particles are moving
and they are far away from each other so
compared to liquids they basically don't
interact. so let's pretend we have three
substances: helium, water, and sodium
chloride. we will place them at zero
kelvin or absolute zero which is the
lowest temperature possible, a complete
absence of heat energy, where there is no

Turkish: 
Sonuç olarak, iyon-iyon etkileşimleri, gerçekten yüklü parçacıkların etkileşimi oldukları için en güçlüleridir.
Bir sonraki iyon-dipol etkileşimleridir çünkü resmi yükleri ve kısmi yükleri içerir.
Daha sonra kısmi yükler arasında olan dipol-dipol
ve azıcık uyarılmış dipoller arasında olan van der Waals gelir.
Moleküller arası kuvvetlerin faz değişimini nasıl dikte ettiğini görmek için bir düşünce deneyi yapalım.
Önce hatırlayalım ki, katı partiküller sıkı bir biçimde kenetlenmiştir ve hareket etmezler.
Sıvı partiküller hareket ederler, fakat hala birbirlerine yakın ve etkileşim halindedirler.
Gaz partikülleri, hareket ederler ve ve birbirlerinden uzaktırlar, yani sıvılara kıyasla temel anlamda etkileşime girmezler.
Öyleyse şimdi, 3 maddemiz var diyelim; Helyum, su ve sodyumklorid
Onları, sıfır Kelvine yani mümkün olan en düşük sıcaklık olan, ısı enerjisinin sıfır olduğu,
ve hareket için hiç bir enerjinin bulunmadığı mutlak sıfıra yerleştirelim.

Arabic: 
لذا فإن قوة الرابطة بين أيون-أيون أقوى
لأنها تنطوي على تفاعلات بين الجسيمات المشحونة رسميًا
يأتي أيون-ثنائي القطب بعد ذلك لأنه ينطوي على شحنة رسمية وجزئية
ثم ثنائي القطب - ثنائي القطب الذي يقع بين الشحنات الجزئية وفان دير والز
الذي يقع بين ثنائيات القطب المستحثة
لنرى كيف تملي القوى بين الجزيئات بتغيير الطور ,فلنقم بتجربة فكرية.
تذكر أولاً أن جسيمات المادة الصلبة معبئة بشكل صارم ولا تتحرك
جزيئات السائل تتحرك ولكن لا تزال قريبة من بعضها وتتفاعل
تتحرك الجسيمات الغازية وهي بعيدة عن بعضها البعض
مقارنة بالسوائل تعتبر لا تتفاعل بشكل اساسي
لذلك لنزعم بأن لدينا ثلاث مواد: الهيليوم والماء وكلوريد الصوديوم
سنضعهم في حرارة صفر كلفن أو صفر مطلق وهو أدنى درجة حرارة ممكنة
مع غياب كامل للطاقة الحرارية
حيث لا توجد طاقة متاحة للحركة

Arabic: 
هنا كل شيء حتى الهيليوم في الحالة الصلبة
من اجل الانتقال من الحالة الصلبة الى الحالة السائلة الى الحالة الغازية
يجب أن تدخل الطاقة الحرارية في العينة وتطغى على القوى الجزيئية التي تحدث
في السائل يوجد بعض الطاقة المخزنة في التفاعلات الإلكتروستاتيكية
ومهما كانت الكمية هي بالضبط مقدار الطاقة الحرارية
التي يجب توفيرها لتحرير الجزيئات في مرحلة الغاز
حيث لا تتفاعل ولا تخزن الطاقة
لأن الطبيعة لن تميل إلى الذهاب إلى طاقة أعلى بشكل تلقائي
لذا يجب توفير الطاقة المخزنة في هذه التفاعلات بطريقة أخرى
هذا يعني أنه كلما كانت القوى بين الجزيئات أقوى
كلما زادت الطاقة الحرارية التي يجب أن نزوّها بها لتذويب العينة ولغليها

English: 
energy available for motion. here
everything, even helium, is a solid. in
order to go from the solid to liquid to
the gas phase heat energy has to go into
the sample and overwhelm the
intermolecular forces that are occurring.
in a liquid there is some energy stored
in electrostatic interactions and
whatever amount that is, that is
precisely the amount of heat energy that
has to be provided to liberate the
molecules into the gas phase where they
are not interacting and not storing
energy, because nature will not tend to
go to a higher energy spontaneously
so the energy stored in these
interactions has to be provided in some
other way. this means that the stronger
the forces between molecules, the more heat
energy we will have to provide to melt
and boil the sample. so let's take our

Turkish: 
Burada her şey, hatta helyum bile bir katıdır.
Katıdan sıvı ve gaz faza geçmek için,
ısı enerjisi numunenin içine girmeli ve oluşan moleküller arası kuvvetleri yenmelidir.
Bir sıvıda, elektrostatik etkileşimlerde depolanan bir miktar enerji vardır.
miktarı ne olursa olsun, bu enerji tam olarak, molekülleri etkileşime girmedikleri ve enerji depolamadıkları
gaz fazına serbest bırakmak için sağlanması gereken ısı enerjisi kadardır.
Çünkü doğa kendiliğinden daha yüksek bir enerjiye gitme eğiliminde değildir.
Bu yüzden bu etkileşimlerde depolanan enerjinin başka bir şekilde sağlanması gerekir.
Bu, moleküller arasındaki kuvvetler ne kadar güçlüyse, numuneyi eritmek ve kaynatmak için o kadar fazla ısı enerjisi sağlamak zorunda kalacağımız anlamına gelir.

Arabic: 
لذا دعونا نأخذ موادنا الثلاث ونرفع درجة الحرارة ببطء ونرى ما يحدث
الهليوم ، لأنه يشارك فقط في قوى فان دير فالس الضعيفة بشكل لا يصدق
يحتاج فقط إلى كمية ضئيلة من الطاقة الحرارية لتعطيل هذه التفاعلات الضعيفة
لهذا السبب سوف يذوب الهيليوم ويغلي بالكاد عند درجة واحدة فوق الصفر المطلق
من ناحية أخرى يشارك الماء في التفاعلات ثنائية القطب - ثنائية القطب القوية ,تسمى روابط الهيدروجينية
هناك كمية كبيرة من الطاقة المخزنة في هذه التفاعلات
لذلك سنحتاج إلى طاقة حرارية كبيرة للتغلب عليهم
الماء  يذوب ويغلي عند 273 و 373 كلفن على التوالي
وأخيرً,، يقوم كلوريد الصوديوم بعمل تفاعلات أيون - أيون قوية للغاية
لذلك ستستغرق كمية كبيرة من الطاقة لإذابة وغلي هذه المادة الصلبة

English: 
three substances slowly raise the
temperature and see what happens
helium, as it is only participating in
incredibly weak van der Waals forces
needs only a minuscule amount of heat
energy to disrupt these weak
interactions. that's why helium will melt
and boil at barely one degree above
absolute zero. water on the other hand is
participating in strong dipole-dipole
interactions called hydrogen bonds, there
is a significant amount of energy stored
in these interactions, so we will need
considerable heat energy to overcome
them. water melts and boils at 273 and
373 Kelvin respectively.
lastly, sodium chloride is making
extremely strong ion-ion interactions so
it will take a huge amount of energy to
melt and boil this solid. it melts at

Turkish: 
Üç maddemizi ele alalım,  yavaş yavaş sıcaklığı arttıralım ve ne olduğunu görelim.
Sadece inanılmaz zayıf van der Waals kuvvetleri bulunan helyum,
bu zayıf etkileşimleri bozmak için sadece küçük bir miktar ısı enerjisine ihtiyaç duyar.
Bu nedenle helyum, mutlak sıfırın ancak 1 derece yukarısında erir ve kaynar.
Öte yandan suda Hidrojen bağı adı verilen güçlü dipol-dipol etkileşimleri bulunur.
Bu etkileşimlerde depolanan önemli bir miktarda enerji vardır.
bu yüzden, bunların üstesinden gelmek için kayda değer bir ısı enerjisi gerekecektir.
Suyun erime ve kaynama sıcaklıkları sırasıyla 273 Kelvin ve 373 Kelvindir.
Son olarak, sodyum klorür son derece güçlü iyon etkileşimleri yapar.
bu yüzden, bu katıyı eritmek ve kaynatmak büyük miktarda enerji gerektirir.

Arabic: 
يذوب عند 1074 كلفن ، مما يعني أن هناك الكثير من الطاقة المخزنة في قوى أيون أيون
يمكننا استخدام هذه المعلومات لتحديد أي مجموعة من المركبات قد يكون لها أعلى نقطة غليان
عندما نطرح هذا السؤال ,فنحن حقيقة نسأل عن: أي مركب يولد أقوى قوى بين الجزيئات ؟
كلما كان المركب أقوى, كلما احتجنا إلى المزيد من الطاقة الحرارية لفصل الجزيئات عن بعضها البعض ووضعها في مرحلة الغاز
حتى تغلي عند درجات حرارة أعلى
نحن بحاجة إلى أن نكون قادرين على النظر إلى جزيء ما وتحديد نوع التفاعلات التي ستحدثها
إذا كان مركب تساهمي بروابط غير قطبية يمكن فقط ان يكون فان دير والس
إذا كان مركب تساهمي مع روابط قطبية
اذا يجب أن ننظر إلى الشكل الهندسي لمعرفة ما إذا كان هناك ثنائي القطب في الشكل العام
على سبيل المثال, يحتوي الماء على ثنائي القطب بينما لا يحتوي ثاني أكسيد الكربون
لأنه على الرغم من أن روابط الكربون والأكسجين قطبية

Turkish: 
1074 Kelvinde erir, bu da demektir ki iyon-iyon kuvvetlerinde çok fazla enerli depolanır.
Hangi bileşik kümesinin kaynama noktasının daha yüksek olabileceğine karar vermek için bu bilgileri kullanabiliriz.
Bu soruyu sorduğumuzda, gerçekte hangi bileşiğin daha güçlü moleküller arası kuvvet oluşturduğunu soruyoruzdur.
Ne kadar güçlülerse, molekülleri birbirinden ayırmak ve gaz fazına geçirmek için o kadar çok enerjiye ihtiyaç duyarız.
Yani daha yüksek sıcaklıklarda kaynarlar.
Bir molekülü inceleyebilmemiz ve ne tür etkileşimler yapabileceğine cağına karar verebilmemiz gerekir.
Polar bağları olmayan bir kovalent bileşik ise, sadece van der Waals yapabilir.
Polar bağları olan bir kovalent bileşik ise, genel bir dipol olup olmadığını görmek için geometriye bakmalıyız.
Örneğin su, dipole sahiptir.
Ama karbon dioksit sahip değildir, çünkü karbon-oksijen bağları polar olsa da,

English: 
1074 Kelvin, which means there's a lot of
energy stored in the ion-ion forces. we
can use this information to decide which
of a given set of compounds might have
the highest boiling point. when we ask
this question we are really asking: which
compound is generating the strongest
intermolecular forces? the stronger they
are, the more heat energy we will need to
pull the molecules apart and put them in
the gas phase, so they will boil at
higher temperatures. we need to be able
to look at a molecule and decide what
kind of interactions it will make. if it is
a covalent compound with non polar
bonds, it can only do van der Waals. if it
is a covalent compound with polar bonds,
then we must look at the geometry to see
if there is an overall dipole. for
example, water has a dipole.
carbon dioxide does not, because even
though carbon-oxygen bonds are polar, the

Arabic: 
فإن اتجاه هذه الروابط القطبية يجعلها تلغي بعضها البعض ويكون الجزيء غير قطبي بشكل عام
وبالمثل قارن BF3 مع NH3
مرة أخرى الهندسة الجزيئية ستحدد أن هذا غير قطبي لأن المتجهات تلغي بعضها البعض بدقة
ولكن مع الأمونيا ,تشير جميع الروابط إلى حد ما نحو اتجاه واحد
لذا تحتوي الأمونيا على ثنائي القطب
CS4 غير قطبي مرة أخرى بسبب الهندسة ,ولكن CH3F لديه رابط قطبي واحد فقط بحيث يحتوي على ثنائي القطب
إذا كان الجزيء يحتوي على ثنائي القطب ، فيمكنه القيام بتفاعلات ثنائي القطب - ثنائي القطب
وأخيرًا ، تشارك الأيونات المشحونة رسميًا في تفاعلات الأيونات الأيونية
تعرف على المركبات التي يمكنها أن تفعل ما ستقوم به في مجال الأعمال
دعونا نتحقق من مدى الاستيعاب

Turkish: 
bu polar bağların doğrultusu birbirlerini iptal etmelerine neden olur ve sonuçta molekül polar yapıda değidir.
benzer şekilde BF3'ü NH3 ile karşılaştırın. Yine
moleküler geometri ilkinin polar olmadığını belirler, çünkü vektörler birbirini kesin olarak iptal eder.
ancak amonyakta tüm bağlar bir şekilde aynı doğrultuyu işaret eder. Yani amonyak dipole sahiptir.
Yine geometri nedeniyle CF4 apolardır.
Ancak CH3F'ün sadece bir polar bağı vardır. Bu nedenle dipole sahiptir.
Eğer bir molekül dipole sahipse, dipol-dipol etkileşimleri yapabilir.
ve son olarak, resimi olarak yüklü iyonlar, iyon-iyon etkileşimlerinde rol alırlar.
Hangi bileşiğin ne yaptığını görün ve bu işi becerin!
Hadi anlaşıldı mı kontrol edelim.

English: 
direction of these polar bonds causes
them to cancel each other out and the
molecule is nonpolar overall. similarly
compare BF3 with NH3. again, the molecular
geometry determines that this is
nonpolar because the vectors precisely
cancel each other out, but with ammonia,
all the bonds point somewhat towards one
direction so ammonia has a dipole. CS4 is
nonpolar again because of geometry but
CH3F has just one polar bond so that
has a dipole. if a molecule has a dipole
it can do
dipole-dipole interactions. and lastly,
formally charged ions participate in ion
ion interactions. see which compounds can
do what and you will be in business
let's check comprehension

Turkish: 
Her bir çiftte hangi molekülün kaynama noktasının daha yüksek olduğunu belirtin.
İzlediğiniz için teşekkürler millet, daha fazla içerik için kanalıma abone olun ve her zaman olduğu gibi
bana e-posta göndermekten çekinmeyin

Arabic: 
شكرا لمشاهدتكم اشتركوا في القناة من اجل المزيد من الدروس
وكما اقول دائما لا تتردد بمراسلتي على البريد الخاص بي

English: 
thanks for watching guys subscribe to my
channel for more tutorials and as always
feel free to email me
