
Korean: 
이 영상에서는 주기율표에 대해서 알아볼 것입니다
주기율표의 원소들을 몇가지 그룹으로 나누어 봅시다
그리고 이 시간 동안
몇 가지를 확인해보려고 합니다
'족' 이라는 것은 주기율표에서 세로줄을 말합니다
그러니까 여기를 보면 이 모든 원소들이
같은 세로줄에 있다는 것을 볼 수 있죠
이 표시한 원소들은 모두 같은 '족' 에 있다는 것입니다
이것을 '1족'이라고 합니다.
그리고 이 원소들도 같은 세로줄에
있다는 것을 볼 수 있죠?
그래서 이 원소들이 같은 '족'에 속한다고 하고
'2족'이라고 합니다
이런 식으로 계속 이름을 붙여 나갈 수 있죠?
이 세로 줄들은 각각 3,4,5,6,7,8,9,10,11,12 족이 되고요
그리고 여기부터 위로 올라가면
또다른 세로줄들이 보이는데 이건 13,14,15,16,17,18족이죠
또다른 세로줄들이 보이는데 이걸 13,14,15,16,17,18족이죠
지금까지 한 것이 '족'을 세는 방법이었습니다

Czech: 
V tomto videu se zaměříme
na periodickou tabulku.
Rozdělíme prvky do skupin,
které budu označovat tak,
jak je postupně budeme procházet.
Skupiny jsou svislé sloupce
periodické tabulky.
Když to vezmu odsud,
vidím, že všechny tyto prvky
jsou v jednom sloupci.
Takže patří do stejné skupiny.
Můžeme jí říkat první skupina.
Také vidíme,
že i tyto prvky jsou v jednom sloupci.
Takže také patří do jedné skupiny,
které můžeme říkat druhá skupina.
V označování můžeme dál pokračovat.
Toto je 3. 4. 5. 6. 7. 8.
9. 10. 11. 12. skupina.
Teď se vrátím sem nahoru,
kde mám další svislé sloupce,
takže skupiny 13, 14, 
15, 16, 17, a konečně 18.
To je první způsob, jak označit skupiny.

English: 
In this video, we're going to
look at the periodic table.
We're going to classify
the elements into groups.
And so as we go
through these terms,
I'm going to be
checking them off.
The groups are the vertical
columns on the periodic table.
And so, if I go over here, I can
see that all of these elements
are in the same vertical column.
So all these elements
are in the same group.
And we call this group 1.
I can see that all
of these elements
are also in the same column.
So all these elements
are in the same group,
and we call this group 2.
I can continue
labeling my groups.
This would be group 3, 4,
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
And then I go back
up to here, and I
can see I have another vertical
column, so group 13, 14, 15,
16, 17, and finally 18.
So that's one way to
number your groups.

Portuguese: 
Nesse vídeo, vamos falar de
tabelas periódicas.
Nós vamos classificar os
elementos em grupos.
E enquanto vemos
esses termos
Nós vamos falar
à respeito deles.
Os grupos são as colunas
verticais da tabela periódica.
Então, se eu venho até aqui, eu
posso ver que todos esses elementos
Estão na mesma coluna vertical.
Logo, todos esses elementos são
do mesmo grupo.
E nós chamamos este de grupo 1.
Eu posso ver que todos
esses elementos
também estão na mesma coluna.
Então todos esses elementos
estão no mesmo grupo,
E nós chamamos este de grupo 2.
Eu posso continuar
enumerando meus grupos.
Esse é o grupo 3, 4,
5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
Aí, eu volto aqui, e eu
posso ver que existem outras colunas
verticais, então, grupo 13, 14, 15,
16, 17, e finalmente, 18.
Essa é uma maneira de
numerar os grupos.

Hungarian: 
Ebben a videóban megismerkedünk a periódusos rendszerrel.
Az elemeket csoportokba fogjuk rendezni.
Ahogy áttekintjük az itt feltüntetett fogalmakat,
sorban kipipálom majd, amelyeket megbeszéltünk.
A csoportok a periódusos rendszer függőleges oszlopai.
Ha átjövünk ide, láthatjuk, hogy ezek az elemek
mind ugyanabban a függőleges oszlopban vannak.
Ezek az elemek tehát azonos csoportba tartoznak.
Ezt nevezzük az 1. csoportnak.
Ezek a további elemek
szintén ugyanabban az oszlopban helyezkednek el.
Így ezek szintén egy csoportot alkotnak,
ezt pedig a 2. csoportnak nevezzük.
A számozást folytatva,
ezek lesznek sorra a 3., 4., 5., 6., 7., 8., 9., 10., 11., 12. csoportok.
Ezután itt felül folytatva
újabb függőleges oszlopok következnek, 13., 14., 15.,
16., 17., és végül 18. sorszámmal.
Ez a csoportok számozásának az egyik módja.

Thai: 
 
ในวิดีโอนี้ เราจะดูตารางธาตุกัน
เราจะแบ่งประเภทธาตุเป็นหมู่ (groups)
และเมื่อเราพูดถึงคำศัพท์เหล่านี้
ผมจะทำเครื่องหมายมัน
หมู่คือคอลัมน์แนวตั้งของตารางธาตุ
ถ้าผมไปตรงนี้ ผมเห็นธาตุทั้งหมดนี้
อยู่ในคอลัมน์แนวตั้งเดียวกัน
ธาตุเหล่านี้จึงอยู่ในหมู่เดียวกัน
และเราเรียกหมู่นี้ว่า หมู่ 1
ผมเห็นได้ว่าธาตุทั้งหมดนี้
จะอยู่ในคอลัมน์เดียวกันเช่นกัน
ธาตุเหล่านี้ทั้งหมดอยู่ในหมู่เดียวกัน
และเราเรียกกลุ่มนี้ว่าหมู่ 2
ผมเขียนเลขให้หมู่ต่อได้
อันนี้จะเป็นหมู่ 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
แล้วผมก็กลับขึ้นไปตรงนี้ และผม
เห็นได้ว่า ผมมีคอลัมน์แนวตั้งอีกอัน 
หมู่ 13, 14, 15,
16, 17 และสุดท้าย 18
นั่นคือวิธีเขียนเลขหมู่วิธีหนึ่ง

Bulgarian: 
 
В това видео ще се запознаем с Периодичната система.
Ще класифицираме елементите в групи.
Ще се запознаем с термините и
ще ги разглеждаме един по един.
Групите са колоните в Периодичната система.
И така, ако погледнем тук, ще видим, че всички тези химични елементи,
са в една и съща колона.
Всички тези елементи са в една и съща група,
която наричаме 1-ва група.
Виждаме, че всички тези елементи
са в една и съща колона.
Всички тези елементи са от една група,
която наричаме 2-ра група.
Продължавам да означавам групите.
Това ще са групи 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12.
И, ако погледнем тук,
виждаме още една колона и означаваме групите 13, 14, 15,
16, 17 и накрая 18-та група.
Това е един начин да означиш групите.

Thai: 
วิธีเขียนหมายเลขหมู่อีกวิธีหนึ่ง
คือบอกว่าหมู่ 1 คือหมู่ 1A
หมู่ 2 คือหมู่ 2A
แล้วข้ามหมู่ 3 ถึง 12 ไป
นับระบบตัวเลขต่อ
1A, 2A -- มันทำให้หมู่นี้เป็นหมู่ 3A, หมู่ 4A
หมู่ 5, 5A, หมู่ 6A, 7A และสุดท้าย 8A
และวิธีที่สองในการนับเลขหมู่นี้
มีประโยชน์เวลาคุณคิดถึงวาเลนซ์อิเล็กตรอน
ลองมาดูหลักการเรื่องคาบกันบ้าง
คาบคือแถวแนวนอนของตารางธาตุ
ถ้าเราดูคาบที่ 1 และผม
เลื่อนไปตามตารางธาตุ 
ไฮโดรเจนอยู่ในคาบแรก
เช่นเดียวกับฮีเลียม
ผมเลื่อนไปยังคาบที่สอง 
ลิเธียม แบริเลียม โบรอน
คาร์บอน ไนโตรเจน ออกซิเจน 
ฟลูออรีนและนีออน

Portuguese: 
Existe outra maneira de 
numerar os grupos,
e essa seria dizer que o
grupo 1 é o grupo 1A,
grupo 2 é o grupo 2A.
E aí, meio que ignorando os
grupos 3 até o 12,
continuar com o sistema de
numeração.
1A, 2A-- isso faz com que esse seja
o grupo 3A, grupo 4A,
grupo 5A, grupo 6A,
7A, e finalmente 8A.
Essa segunda maneira de
enumerar os grupos
é útil quando estamos pensando
à respeito de elétrons de valência.
Continuando, vamos ver
o conceito de períodos.
Um período é uma linha
horizontal da tabela periódica.
Então, se olharmos o
período 1, e eu apenas
me mover pela tabela peródica,
hidrogênio está no primeiro período
E o hélio também.
Se eu sigo no segundo período,
lítio, berílio, boro,
carbono, nitrogênio, oxigênio,
flúor e neon.

Czech: 
Dalším způsobem je,
označit první skupinu jako 1A
a druhou jako 2A.
Potom přeskočíme skupiny 3 až 12
a budeme pokračovat.
Takže 1A, 2A, toto tedy bude 3A, 4A
5A, 6A, 7A a nakonec 8A skupina.
Tento druhý způsob 
označování skupin se hodí,
pokud se chceme zabývat
valenčními elektrony.
Přejděme nyní k pojmu perioda.
Perioda je vodorovná řada
periodické tabulky.
Když se podíváme na první periodu
a projedeme celou tabulku,
najdeme v ní vodík a také helium.
Přejdeme-li na druhou periodu,
máme tu lithium, berylium, bor, 
uhlík, dusík, kyslík, fluor a neon.

English: 
There is another way
to number your groups,
and that would be to say
that group 1 is group 1A,
group 2 is group 2A.
And then kind of ignoring
groups 3 through 12,
continue on with your
numbering system.
So 1A, 2A-- that would make
this group 3A, group 4A,
group five 5A, group
6A, 7A, and finally 8A.
And this second way of
numbering your groups
is useful when you're thinking
about valence electrons.
And so let's move on to
the concept of periods.
A period is a horizontal
row on the periodic table.
And so, if I look at
period 1, and I just
move across my periodic table,
hydrogen is in the first period
and so is helium.
I move on to the second period,
so lithium, beryllium, boron,
carbon, nitrogen, oxygen,
fluorine, and neon.

Bulgarian: 
Има и друг метод, по който може да се означат групите,
а това е да се каже, че 1-ва група е 1А,
а 2-ра група е 2А.
И така можем да пропуснем от 3-та до 12-та група
и да продължим с номерирането.
Така както означихме 1А, 2А група, така и продължаваме с другите 3А, 4А,
5А, 6А, 7А и 8А групи.
Вторият начин за означаване на групите
може да бъде полезен, когато се определят валентните електрони.
Нека продължим със следващото понятие, което е периоди.
Период на периодичната система представлява хоризонтален ред от химични елементи.
И така, ако погледнем към 1-вия период и
разгледаме Периодичната система, ще видим, че водородът (H) и
хелият (He) са в 1-ви период.
Отиваме към 2-рия период и виждаме елементи като: Li (литий), Be (берилий), B (бор),
C (въглерод), N (азот), O (кислород), F (флуор), Ne (неон).

Korean: 
그리고 '족'을 세는 방법에는 다른 것도 있는데
1족을 '1A족'이라고 하고
2족은 '2A족'
3족 부터 12족 까지는 건너뜁니다(세지 않아요)
이어서 계속 이름을 붙여 줍시다
1A, 2A였으니까 여긴 3A, 4A,5A,6A,7A,8A가 되겠네요
1A, 2A였으니까 여긴 3A, 4A,5A,6A,7A,8A가 되겠네요
족을 세는 2번째 방법은 
원자가 전자에 대해서 생각할때 유용합니다
족을 세는 2번째 방법은 
원자가 전자에 대해서 생각할때 유용합니다
그럼 이제 '주기'라는 것에 대해서 배울 차례입니다
'주기'라는 것은 주기율표에서 가로줄을 의미합니다
그럼 주기율표에서 1주기를 찾아보면
수소(H)와 헬륨(He)이 있다는 것을 알 수 있습니다
수소(H)와 헬륨(He)이 있다는 것을 알 수 있습니다
2주기로 가볼까요?
2주기에는 리튬(Li), 베릴륨(Be), 붕소(B), 탄소(C)
질소(N), 산소(O), 플루오린(F), 네온(Ne)을 찾을수 있습니다

Hungarian: 
A csoportok számozására más módszer is létezik,
amely szerint az iménti 1. csoport neve 1.A,
a 2. csoport neve 2.A.
Ezután kihagyjuk a 3-12. csoportokat,
folytatjuk a számozást.
Tehát 1.A, 2.A -- a következő csoport a 3.A, majd a 4.A,
ezután az 5.A, 6.A, 7.A, végül a 8.A.
Ez utóbbi számozási módszer
segítségünkre lesz, amikor majd a  vegyértékelektronokkal foglalkozunk.
Térjünk át a periódusokra.
A periódusos rendszer vízszintes sorait nevezzük periódusoknak.
Ha az 1. periódust nézzük,
– végigmegyek a periódusos rendszeren – hidrogén az első periódusban van, akárcsak a hélium.
A második periódusban a lítium, a berillium, a bór,
a szén, a nitrogén, az oxigén, a fluor és a neon található.

Korean: 
이렇게 주기에 이름을 붙여보면
여긴 3족, 4족, 5족, 6족이 되겠죠
주의할 점은 이 동영상에서의 주기율표는 전체가 들어있는 것이 아니라는 점입니다
주의할 점은 이 동영상에서의 주기율표는 전체가 들어있는 것이 아니라는 점입니다
화면도 작았고, 그 원소들에 대해 전부
배울 것이 아니기 때문이죠
그럼 이제 금속에 집중해 볼까요?
'알칼리 금속'에 대해서 알아봅시다
제가 금속에 대해 말할 때는 붉은 펜을 사용할 거고요
제가 금속에 대해 말할 때는 붉은 펜을 사용할 거고요
알칼리 금속은 1족 또는 1A족에서 찾을 수 있습니다
리튬, 소디움(구 나트륨), 포타슘(구 칼륨)이 있습니다
지금까지 알칼리 금속의 소개였습니다
알칼리 금속은 부드럽고 은색 광택을 가지고 있고
매우 강한 반응성을 가지고 있습니다
이렇게 '족'을 기준으로 분류하는 방법은
서로 비슷한 성질을 가지고 있다는 점에서
좋습니다
그리고 알칼리 금속은 서로 비슷한 방법으로 반응합니다
예를 들어, 모든 알칼리 금속은 물과 반응합니다
그리고 이 반응은 매우 격렬해서
자연에서는 순물질로 존재하지 않습니다

Hungarian: 
Folytathatjuk a periódusok számozását,
ez a 3., a 4., az 5. és a 6. periódus.
Itt jegyzem meg, hogy ebben a videóban nem a teljes periódusos rendszert mutatjuk be.
Ehhez egyrészt nem lenne elegendő helyünk, másrészt
a kihagyott elemekről nem is igazán fogunk beszélni.
Menjünk tovább, és koncentráljunk a fémekre.
Beszéljünk az alkálifémekről.
Amikor fémekről beszélek, megpróbálom itt pirossal jelölni.
Az alkálifémek az 1., vagy más néven 1.A csoportban vannak
mint például a lítium, a nátrium és a kálium.
Ezek itt tehát az alkálifémek.
Az alkálifémek puha, ezüstszínű fémek,
amelyek rendkívül reakcióképesek.
Az elemek csoportokba rendezésének egyik szépsége éppen az,
hogy az egyazon csoportba kerülő elemek
kémiailag hasonlók.
Így az alkálifémek hasonlóan reagálnak.
Például minden alkálifém reagál vízzel.
Az alkálifémek olyannyira reakcióképesek,

English: 
And so I can continue
with numbering my periods,
so this would be
period 3, 4, 5, and 6.
Now notice I don't have
the entire periodic table
on this video.
I didn't have enough
room, and we're not really
going to talk about all
of those elements anyway.
So let's go ahead and
focus on metals next.
Let's talk about
the alkali metals.
When I'm talking
about metals, I'm
going to try to
write it in red here.
The alkali metals are found
in group 1, or group 1A,
so things like lithium,
and sodium, potassium.
So here are my alkali metals.
The alkali metals are
soft, silvery metals
that are extremely reactive.
And one nice thing about
organizing elements into groups
is elements in the same
group have similar chemical
properties.
And so the alkali metals
react in similar ways.
For example, all the alkali
metals will react with water.
And the alkali metals
turn out to be so reactive
that you're not
going to find them

Portuguese: 
E eu posso continuar
enumerando meus períodos,
Então esse seria o
período 3, 4, 5, e 6.
Agora, repare que eu não tenho
a tabela periódica inteira
nesse vídeo.
Eu não tinha espaço
suficiente, de qualquer forma
falar sobre todos aqueles
elementos.

Thai: 
ผมนับเลขคาบต่อไป
อันนี้จะเป็นคาบ 3, 4, 5 และ 6
สังเกตว่าผมไม่ได้มีตารางธาตุแบบเต็ม
ในวิดีโอนี้
ผมมีที่ไม่พอ และเราจะไม่
พูดถึงธาตุทุกตัวอยู่แล้ว
ลองมาดูโลหะเป็นอย่างต่อไป
ลองพูดถึงโลหะอัลคาไลกัน
เวลาผมพูดถึงโลหะ ผมจะ
พยายามเขียนด้วยสีแดงตรงนี้
โลหะอัลคาไลพบในหมู่ 1 หรือหมู่ 1A
อย่างเช่นลิเธียม และโซเดียม โพแทสเซียม
ตรงนี้คือโลหะอัลคาไล
โลหะอัลคาไล เป็นโลหะนิ่ม เงา
และทำปฏิกิริยารุนแรง
ข้อดีของการจัดธาตุตามหมู่
คือว่าธาตุในหมู่เดียวกันมีสมบัติเคมี
คล้ายกัน
และโลหะอัลคาไลทำปฏิกิริยาคล้ายๆ กัน
ตัวอย่างเช่น โลหะอัลคาไลทุกตัวจะทำ
ปฏิกิริยากับน้ำ
และโลหะอัลคาไลปรากฎว่าไวต่อปฏิกิริยามาก
จนคุณไม่พบพวกมัน

Bulgarian: 
Продължавам да означавам периодите,
така че това ще бъде 3-ти, 4-ти, 5-ти и 6-ти периоди.
Забележи, че на това видео не е цялата
Периодичната система.
Нямах достатъчно място да я побера, но
и без това няма да говорим за всички елементи.
Нека продължим като фокусираме вниманието си върху понятието метали.
Да започнем с алкалните метали.
Когато започна да говоря за металите,
ще ги означавам с червено.
Алкалните метали се срещат в 1-ва, или 1А група,
и това са  Li (литий), Na (натрий) и K (калий).
Това са алкалните метали.
Алкалните метали са меки, сребристи метали с метален блясък
и са изключително реактивоспособни.
Има един плюс в това, когато подреждаме елементите в групи.
Това е, че елементите от една и съща група имат сходни химични свойства.
Алкалните метали реагират на подобни реакции.
Например всички алкални метали ще взаимодействат с водата.
Алкалните метали са толкова реактивоспособни,
че не можеш да ги откриеш

Czech: 
A stejně můžeme označit i ostatní periody
jako 3. 4. 5. a 6.
Všimněte si,
že v tady na videu nemám
úplně celou tabulku.
Nemám tu totiž dost místa
a stejně bychom se 
všemi těmi prvky nezabývali.
Zaměřme se nejprve na kovy.
Vezměme si alkalické kovy.
To co si řekneme o kovech
budu zapisovat červeně.
Alkalické kovy se nachází
v první nebo také 1A skupině.
Takže prvky jako lithium, sodík a draslík
jsou alkalické kovy.
Alkalické kovy jsou měkké, stříbrné kovy,
které jsou extrémně reaktivní.
Skvělá věc u prvků 
zařazených do skupin je,
že prvky v jedné skupině 
mají podobné chemické vlastnosti.
Všechny alkalické kovy 
tedy reagují podobně.
Například všechny reagují s vodou.
A všechny alkalické kovy
jsou tak reaktivní,

Czech: 
že se v přírodě samostatně nevyskytují.
Když se půjdete projít,
nikdy nenajdete sodík ležet někde na zemi.
V přírodě se nachází ve sloučeninách
s ostatními prvky.
Podívejme se teď na vodík,
protože je také v první skupině,
ale není alkalickým kovem.
Vodík je nekov.
Označím ho pro vás zeleně.
Všechny nekovy budu značit zeleně.
Vodík je výjimka v první skupině.
Přesuňme se ke kovům alkalických zemin.
Ty najdeme tady ve druhé skupině
nebo také v 2A.
Takže prvky jako hořčík,
vápník a stroncium
jsou kovy alkalických zemin.
Kovy alkalických zemin jsou reaktivní,
ale ne tolik jako kovy první skupiny,
přesto je také nenajdete čisté,
ale ve sloučeninách s dalšími prvky.
Znova platí, že kovy alkalických zemin
budou podobně reagovat.
Mají podobné chemické vlastnosti,

Bulgarian: 
в чистото им състояние в природата.
Няма да откриеш просто така на земята Na (натрий).
Те се откриват в природата в комбинация
с другите елементи.
Нека да поговорим за H (водорода), защото той е
от 1-ва група, но не е алкален метал.
Водородът е неметал.
Нека го означим в зелено.
Ще представя неметалите в зелено.
Водородът е едно изключение от 1-ва група.
Сега нека поговорим за алкалоземните метали.
Срещат се във 2-ра, или 2А група, точно тук.
Елементи като Mg (магнезий), Ca (калций) и Sr (стронций)
са алкалоземни метали.
Алкалоземните метали са реактивоспособни, но не
толкова, колкото са елементите от 1-ва група.
Те също не се намират в чисто състояние.
Може да се намерят в комбинация с други елементи.
Както алкалните (и други метали), така и алкалоземни метали
си взаимодействат по подобен начин.
Те имат сходни химични свойства
и това е удобен начин

Thai: 
แบบบริสุทธิ์ในธรรมชาติ
คุณจะไม่เดินไปตามถนนแล้วเจอ
โซเดียมวางอยู่บนพื้น
พวกมันอยู่ในธรรมชาติในรูปผสม
กับธาตุอื่นๆ
ลองพูดถึงไฮโดรเจนกัน เพราะไฮโดรเจนก็อยู่
ในหมู่ 1 แต่ไฮโดรเจนไม่ใช่โลหะอัลคาไล
ไฮโดรเจนเป็นอโลหะ
ขอผมลงมือวาดด้วยสีเขียวตรงนี้
ผมจะแทนอโลหะด้วยสีเขียว
ไฮโดรเจนคือข้อยกเว้นในหมู่ 1
ต่อไป ลองพูดถึงโลหะอัลคาไลเอิร์ธกัน
คุณจะพบพวกมันในหมู่ 2 หรือหมู่ 2A ในนี้
ธาตุอย่างแมกนีเซียม แคลเซียม 
หรือสตรอนเทียม
คือโลหะอัลคาไลเอิร์ธ
โลหะอัลคาไลเอิร์ธนั้นไวต่อปฏิกิริยา --
แต่ไม่ไวเท่ากับโลหะในหมู่ 1
แต่คุณจะไม่พบธาตุเหล่านี้ในรูปบริสุทธิ์เช่นกัน
คุณจะพบพวกมันรวมกับธาตุอื่น
เหมือนเดิม โลหะอัลคาไลเอิร์ธ
จะทำปฏิกิริยาคล้ายๆ กัน
พวกมันมีสมบัติเคมีคล้ายกัน
เหมือนเดิม นั่นคือประโยชน์ของ

English: 
in their pure state in nature.
You're not going to
walk outside and find
some sodium lying on the ground.
They're found in
nature in combination
with other elements.
Let's talk about hydrogen,
because hydrogen is also
in group 1, but hydrogen
is not an alkali metal.
Hydrogen is a nonmetal.
So let me go ahead and
draw that in green here.
I will represent
nonmetals in green.
Hydrogen is the
exception in group 1.
Next, let's talk about
the alkaline earth metals.
You find those in group 2, or
group 2A, so right in here.
Things like magnesium
and calcium and strontium
are your alkaline earth metals.
Your alkaline earth
metals are reactive-- not
quite as reactive as
the metals in group 1,
but you don't find these
in the pure state, either.
You find them in combination
with other elements.
And so once again, the
alkaline earth metals
are going to react
in similar ways.
They have similar
chemical properties,
and so that's, again,
a convenient way

Korean: 
자연에서는 순물질로 존재하지 않습니다
만약 당신이 소디움(구 나트륨)이 밖에 뒹굴고 있다면
아마 섣불리 나가지 못할 것입니다
그래서 그 원소들은 다른 원소와
결합한 화합물 상태로 존재합니다
그럼 이제 수소(H)에 대해서 생각해 봅시다
수소는 1족이지만 알칼리 금속이 아닙니다
수소는 비금속 원소입니다
그럼 여길 초록색으로 색칠해 볼게요
이렇게 비금속은 초록색으로 표시하도록 하죠
그러니까 수소는 1족의 예외라고 할 수 있죠
그럼 이제 알칼리 토금속에 대해서 알아보도록 하죠
알칼리 토금속은 2족 또는 2A족이니까 여기에 있겠죠?
마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr) 등이 알칼리 금속에 속합니다
마그네슘(Mg), 칼슘(Ca), 스트론튬(Sr) 등이 알칼리 금속에 속합니다
알칼리 토금속도 알칼리 금속만큼은
아니지만 반응성이 큽니다
그러면 마찬가지로 자연에서 순물질로 존재하지 않겠죠?
그럼 자연에서는 화합물로써 존재한다는 것을 알수 있습니다
요약하면, 알칼리 토금속들은 비슷한 방식으로 반응하며
요약하면, 알칼리 토금속들은 비슷한 방식으로 반응하며
비슷한 화학적인 성질을 가지고 있습니다
그래서 이런 식으로 분류하는 것이

Hungarian: 
hogy a természetben nem is fordulnak elő elemi állapotban.
Odakint sétálva az ember nem botlik bele
egy földön heverő nátriumdarabba.
A természetben más elemekkel képzett vegyületeikben fordulnak elő.
Beszéljünk a hidrogénről, mert a hidrogén is az 1. csoportban van,
mégsem alkálifém.
A hidrogén nemfémes elem.
Ezt zölddel jelölöm,
a zöld színt fogom használni a nemfémek jelölésére.
A hidrogén a kivétel az 1. csoport elemei között.
Ezután térjünk át az alkáliföldfémekre.
Ezek a 2., vagy 2.A csoportban találhatók.
A magnézium, a kalcium, a stroncium
az alkáliföldfémek közé tartoznak.
Az alkáliföldfémek is reakcióképesek -- bár nem annyira,
mint az 1. csoportban lévő fémek,
de a természetben ezek sem fordulnak elő elemi állapotban.
Ezek is más elemekkel vegyületet képezve fordulnak elő.
Akárcsak az előbbiek, az alkáliföldfémek is
hasonlóan reagálnak.
Kémiai tulajdonságaik hasonlóak,
s ez, mint mondtuk, a periódusos rendszer

Bulgarian: 
да подредим елементите в Периодичната система по групи.
Засега нека да продължим
и да кажем, че от 3-та до 12-та група са само метали.
Нека за минутка да поговорим за металите като цяло
и за техните свойства.
Металите са твърди вещества, които не се втечняват при стайна температура,
освен живакът.
Тук долу се намира живакът, който е в течно състояние при стайна  температура.
Металите са ковки, което означава,
че може да се направят различни форми от тях.
Те са приложими на много места.
Крехки са.
Металите са също така пластични, което означава,
че можем да ги направим на жици.
Можем да ги оформим като жици.
Например като медта (Cu).
Това тук е медта (Cu).
Разбира се, по медните проводници протича токът, който захранва жилищата с електроенергия.
Металите са добри проводници на топлина и електричество.
Това са свойствата на металите,
които се споменават в повечето учебници.
Нека ги сравним с неметалите.
Ако имаме твърд неметал,

Czech: 
což je příjemný důsledek 
jejich zařazení do periodické tabulky.
Teď přejděme ke skupinám 3 až 12.
Všechny tyto prvky jsou kovy.
Pojďme si o nich obecně něco říct.
Kovové vlastnosti kovů.
Všechny kovy kromě rtuti jsou
pevné při pokojové teplotě.
Tady dole máme rtuť, 
která je při pokojové teplotě tekutá.
Kovy jsou kujné, což znamená,
že je můžete různě tvarovat.
Lze je opracovávat.
Nejsou křehké.
Kovy jsou tvárné, to znamená
že z nich jde vyrobit tenké dráty.
Například měď.
Tady máme měď.
Z měděných drátů 
jsou elektrické rozvody v domácnostech.
Takže kovy jsou dobré vodiče
tepla a elektřiny.
To jsou vlastnosti kovů,
se kterými se setkáte ve většině učebnic.
Srovnejme si je s nekovy.
Pokud máte nekov v pevném stavu,

Korean: 
매우 편리한 방법이라는 것을 알 수 있습니다
이제 3족부터 12족 사이에 있는 금속들을 봅시다
이제 3족부터 12족 사이에 있는 금속들을 봅시다
그리고 잠깐 금속들의 공통적인 성질들을 알아 봅시다
금속의 성직에는 무엇이 있을까요?
금속들은 수은을 제외하고는 상온에서 고체입니다
금속들은 수은을 제외하고는 상온에서 고체입니다
그러니까 여기 이 수은이 상온에서 액체라는 거죠
그러니까 여기 이 수은이 상온에서 액체라는 거죠
또한 금속은 매우 무르기 때문에
어떤 모양이든 만들 수 있습니다
또 금속은 늘렸을 때 끊어지지 않고
잘 늘어납니다
금속들은 또한 '연성'이라고 하는 성질을 가지고 있어서
그걸로 전선을 만들 수 있습니다
그걸로 전선을 만들 수 있습니다
예를 들어 보면, 구리가 있죠
구리는 여기에 있네요
구리선은 가정에서 전기를 나르는 역할을 합니다
그러니까 금속은 열과 전기를 잘 통하게 하는 것이죠
이것들이 보통 교과서에서 말하는 금속의 공통적인 성질입니다
이것들이 보통 교과서에서 말하는 금속의 공통적인 성질입니다
그럼 이걸 비금속과 비교해 볼까요?
비금속은 고체일 경우

English: 
of organizing the periodic
table into groups.
For right now,
let's just go ahead
and say-- groups 3 through 12--
these are all metals in here.
And let's just talk about
metals in general for a minute.
Metals, the
properties of metals.
Metals are solids
at room temperature,
except for mercury.
So here is mercury down here,
which is a liquid at room
temperature.
Metals are very
malleable, which means
you can form them
into different shapes.
They're very workable.
They're not brittle.
Metals are also
ductile, which means
you can draw them into wires.
You can form them into wires.
For example, like copper.
Here's copper right here.
Copper wires, of course,
carry current in homes.
So metals are good conductors
of heat and electricity.
And so those are the
properties of metals
that most textbooks
will talk about.
Let's contrast those
with nonmetals.
Nonmetals-- if you
have a solid nonmetal,

Hungarian: 
csoportokra osztásának alapja.
Most folytassuk a 3.-12. sorszámú csoportokkal,
amelyekben csupa fémes elem található.
Beszéljünk egy kicsit általánosságban a fémekről
és a fémek tulajdonságairól.
A fémek szobahőmérsékleten szilárd halmazállapotúak,
kivéve a higanyt.
Itt lent látható a higany, amely szobahőmérsékleten folyadék.
A fémek nagyon jól alakíthatóak, azaz
változatos formákat lehet belőlük készíteni.
Könnyen megmunkálhatóak,
rugalmasak, nem törékenyek.
A fémek emellett jól nyújthatóak,
azaz huzalokká, drótokká húzhatóak.
Ilyen például a réz.
Íme, itt a réz.
Az otthonainkban rézdrótok vezetik az elektromos áramot.
A fémek jó elektromos- és hővezetők.
Ezek tehát a fémek jellemző tulajdonságai,
amelyekről a legtöbb tankönyv említést tesz.
Hasonlítsuk össze ezeket a nemfémek tulajdonságaival.
A szilárd halmazállapotú nemfémes elemek

Thai: 
การจัดตารางธาตุเป็นหมู
ตอนนี้ เรา
บอกว่า -- หมู่ 3 ถึง 12 -- 
พวกมันเป็นโลหะทั้งหมด
ลองพูดถึงโลหะโดยทั่วไปกันสักหน่อย
โลหะ สมบัติของโลหะ
โลหะเป็นของแข็ง ณ อุณหภูมิ
ยกเว้นปรอท
นี่คือปรอทข้างล่างนี้ ซึ่งเป็นของเหลว ณ
อุณหภูมิห้อง
โลหะเปลี่ยนรูปได้ง่ายมาก หมายความว่า
คุณเปลี่ยนพวกมันเป็นรูปต่างๆ ได้
พวกมันนำมาใช้งานง่าย
พวกมันไม่เปราะ
โลหะยังสามารถรีดได้ หมายความว่า
คุณเอามันมาทำสายได้
คุณเปลี่ยนพวกมันเป็นสายได้
ตัวอย่างเช่น ทองแดง
นี่คือทองแดงตรงนี้
แน่นอน สายทองแดง พากระแสในบ้าน
โลหะจึงเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี
สิ่งเหล่านี้คือสมบัติของโลหะ
ที่หนังสือเรียนส่วนใหญ่จะพูดถึง
ลองเปรียบเทียบกับอโลหะกัน
อโลหะ -- ถ้าคุณมีอโลหะของแข็ง

Czech: 
bude křehký nikoliv tvárný jako kovy.
Nekovy jsou špatné vodiče
tepla a elektřiny.
Takže se nachází 
v různých skupenských stavech.
Zaměřme se na jednu skupinu nekovů.
Budou to halogeny.
Najděme si je
v naší periodické tabulce.
Nachází se v 7A nebo sedmnácté skupině.
Patří mezi ně třeba fluor, chlor, brom.
Tady máme naše halogeny.
Halogeny jsou velmi reaktivní nekovy.
Jsou často barevné a velmi žíravé.
Název halogeny vlastně znamená
tvůrci solí.
K tomu se ještě vrátíme v příštím videu,
kdy se budeme bavit 
o elektronových konfiguracích
a řekneme si i proč jsou tak reaktivní.
To jsou halogeny.
Dále se podívejme na vzácné plyny.

Korean: 
금속과 같이 잘 부러지고 휘지 않습니다
금속과 같이 잘 부러지고 휘지 않습니다
비금속은 열과 전기가 잘 통하지 않습니다
또한 비금속의 경우 여러가지 상태로 존재하고 있습니다

Bulgarian: 
тези твърди вещества може да бъдат крехки, но не ковки като металите.
Неметалите са лоши проводници на топлина и електричество.
Можем да намерим неметалите в различни състояния.
Сега нека поговорим за халогените, които са вид неметали.
Нека ги потърсим в Периодичната система.
Намираме ги в група 7А или 17-та група.
Това са F (флуор), Cl (хлор) и Br (бром).
Това тук са нашите халогени.
Халогените са много реактивни неметали.
Те много често са разноцветни и много, много разяждащи,
а и името ,,халоген” означава сол на гръцки език.
Ще се върнем на тази тема в следващото видео,
където ще разгледаме някои електронни конфигурации
и ще говорим защо те са толкова реактивоспособни.
И така, това са халогените.
Нека поговорим за благородните газове като следваща тема.

Thai: 
ธาตุเหล่านั้นมันเปราะ ไม่สามารถทำรูปได้
เหมือนโลหะ
อโลหะเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่แย่
คุณจะพบอโลหะหลากหลายสถานะ
ลองพูดถึงอโลหะตัวหนึ่งตรงนี้
มันคือฮาโลเจน
ลองหาฮาโลเจนในตารางธาตุของเรากัน
คุณจะพบพวกมันในหมู่ 7A หรือหมู่ 17
ธาตุอย่างเช่นฟลูออรีน คลอรีน โบรมีน
นี่คือฮาโลเจนตรงนี้
ฮาโลเจนเป็นอโลหะที่ไวต่อปฏิกิริยามาก
พวกมันมักมีสีสันสดใส มีสมบัติกัดกร่อนมาก
และชื่อฮาโลเจนจริงๆ แปลว่าตัวสร้างเกลือ
เราจะกลับมาพูดถึงเรื่องนั้นในวิดีโอหน้า
เมื่อเราดูการจัดอิเล็กตรอน
และเราพูดถึงทำไมพวกมันถึงไวต่อปฏิกิริยา
พวกมันคือฮาโลเจน
ต่อไป ลองดูแก๊สเฉื่อยกัน

Hungarian: 
többnyire törékenyek, a fémektől eltérően nem megmunkálhatóak.
A nemfémek rosszul vezetik a hőt és az elektromos áramot.
A nemfémek között többféle halmazállapot is előfordul.
Beszéljünk a nemfémek egyik csoportjáról,
a halogénekről.
Keressük meg a halogéneket a periódusos rendszerben.
A 7.A , vagy a 17. csoportban találhatók
mint a fluor, a klór, a bróm.
Itt, ahol mutatom.
A halogének nagyon reakcióképes nemfémes elemek.
Többségük színes, nagyon erős korrodáló hatású,
a „halogén” név pedig „sóképzőt” jelent.
Erre majd visszatérünk a következő videóban,
amikor megnézünk néhány elektronkonfigurációt,
és megbeszéljük, miért olyan reakcióképesek ezek az anyagok.
Ezek tehát a halogének.
Lássuk ezután a nemesgázokat.

English: 
those solids would tend to
be brittle, not malleable
like metals.
Nonmetals are poor conductors
of heat and electricity.
So you find nonmetals in
different states of matter.
Let's talk about one
of the nonmetals now,
and that would be the halogens.
Let's find the halogens
on our periodic table.
You find them in
group 7A, or group 17,
things like fluorine,
chlorine, bromine.
Here are your halogens
right in here.
Halogens are very
reactive nonmetals.
So they're often very
colorful, very, very corrosive,
and the name halogen
actually means salt former.
We're actually going to come
back to that in the next video
when we look at some
electron configurations
and we talk about why these
things are so reactive.
And so those are the halogens.
Next, let's find
the noble gases.

Czech: 
Vzácné plyny se nachází v 8A 
nebo také osmnácté skupině.
Některé z nich jsou velmi známé
jako helium, neon, argon, krypton.
Tady jsou naše vzácné plyny.
Jsou to bezbarvé plyny
a jsou zpravidla velmi nereaktivní.
Také o nich si něco povíme
v příštím videu,
kdy bude řeč 
o elektronových konfiguracích.
Tady jsou další nekovy,
které si popíšeme za chvíli.
Nejprve chci mluvit o skutečnosti,
že kovy většinou najdeme
v levé části tabulky.
Vezmu si znova červenou barvu.
Můžete vidět,
že všechny kovy jsou opravdu vlevo.
A potom všechny nekovy označené zeleně,
najdete tady na pravé straně tabulky.
Dělící čára mezi nimi,
kterou vám tu nakreslím,
je taková klikatá čára.
Uvidíme, jestli ji dokážu načrtnout.
Dělící čára povede asi takto.

English: 
The noble gases are found
in group 8A, or group 18.
Some of these are very famous,
like helium, neon, argon,
krypton.
Here are your noble gases.
They're colorless gases,
and they're generally
very unreactive.
Once again, we'll talk
about why in the next video
when we talk about some
electron configurations.
There are some other
nonmetals on here,
which I will
identify in a minute.
But first I want to
talk about the fact
that you pretty much find
metals on the left side
of the periodic table.
So let me go back
to the red color.
And you can see I have
all these metals over here
on the left side.
And then for my nonmetals,
in green, you're
going to find those over
here on the right side
of your periodic table.
The dividing line
between those--
let me go ahead and
draw it in there--
it's kind of a zigzag line.
Let me see if I can
sketch it in here.
The dividing line would
go something like this.

Hungarian: 
A nemesgázok a 8.A, vagy 18. csoportban találhatók.
Egyik-másikat jól ismerjük, mint például a héliumot, a neont, az argont vagy a kriptont.
Ezek itt a nemesgázok.
Színtelen gázok, és általában igen kevéssé reaktívak.
Ennek okáról szintén a következő videóban beszélünk,
amikor bizonyos elektronkonfigurációkról lesz majd szó.
Van még itt néhány további nemfém,
amelyeket rövidesen megnevezek.
Ám először arról szeretnék beszélni,
hogy a fémes elemek jellemzően a periódusos rendszer
bal oldalán találhatók.
Térjünk vissza a pirosra színezett területre,
látható, hogy ezek a fémek mind a bal oldalon vannak.
A zölddel jelölt nemfémek pedig
a periódusos rendszer jobb oldalán vannak.
A két csoportot elválasztó vonal pedig –
– mindjárt berajzolom –
-- egyfajta cikk-cakk vonal.
Lássuk, sikerül-e megrajzolni.
A határvonal valahogy így néz ki.

Bulgarian: 
Откриваме ги в 8А група, или 18-та група.
Някои от тях са много известни като: He (хелий), Ne (неон), Ar (аргон), Kr (криптон).
Това са благородните газове.
Те са безцветни газове и обикновено са
много нереактивоспособни.
Още веднъж казвам, че ще говорим, защо са такива в следващото видео,
когато ще обсъждаме темата за някои електронни конфигурации.
Тук има някои неметали,
които ще обсъдим след минутка.
Искам първо да кажа,
че можем да намерим метали от лявата страна на Периодичната система.
Нека се върна към металите, които съм отбелязал в червено.
И може да видиш, че всички тези метали са от лявата страна.
А неметалите, които съм отбелязал в зелено,
тях ще открием от дясната страна на Периодичната система.
Разделителната линия –
нека се опитам да я направя,
е вид зигзагообразна линия.
Нека видя дали мога да я разчертая.
Разделителната линия ще изглежда някак си по този начин.

Thai: 
แก๊สเฉื่อยพบได้ในหมู่ 8A หรือกลุ่ม 18
บางตัวเป็นที่รู้จักกันมาก 
เช่นฮีเลียม นีออน อาร์กอน
คริปตอน
นี่คือแก๊สเฉื่อย
พวกมันเป็นแก๊สไร้สี และโดยทั่วไปพวกมันทำ
ปฏิกิริยาน้อยมาก
เหมือนเดิม เราจะพูดถึงสาเหตุในวิดีโอหน้า
เวลาเราพูดถึงการจัดอิเล็กตรอน
 
มีอโลหะอื่นๆ อีกตรงนี้
ซึ่งผมจะพูดถึงเร็วๆ นี้
แต่ก่อนอื่น ผมอยากพูดถึงความจริงที่ว่า
คุณมักพบโลหะทางซ้ายมือ
ของตารางธาตุ
ขอผมกลับมาใช้สีแดงนะ
และคุณเห็นได้ว่า ผมมีโลหะทั้งหมดนี้ตรงนี้
ทางซ้ายมือ
แล้วสำหรับอโลหะ สีเขียว คุณ
จะพบมันอยู่ตรงนี้ทางขวา
ของตารางธาตุ
เส้นแบ่งระหว่างธาตุเหล่านี้ --
ขอผมลงมือวาดมันตรงนี้ --
เป็นเหมือนเส้นซิกแซก
ขอผมดูหน่อยว่าผมวาดได้ไหม
เส้นแบ่งจะเป็นแบบนี้

English: 
We're going to go a zigzag
line down our periodic table.
And some of the elements that
you find on this zigzag line
have properties in between
those of metals and nonmetals,
and we call those metalloids.
Let's go ahead and talk
about metalloids now.
Metalloids-- oid, of
course, being like a metal,
so it's similar to metals,
but, again, the properties
are in between those of
a metal and a nonmetal.
Some of the elements that are
considered to be metalloids
would be boron-- right in here--
silicon, germanium, arsenic,
antimony, tellurium,
and sometimes you'll
see astatine listed as one.
It depends on which textbook
that you're looking in.
So you can see that some of the
elements along this zigzag line
are considered to be metalloids.
And there's no official, one
definition for which elements
are considered to be
metalloids, and so you

Korean: 
.

Czech: 
Povede klikatě dolů v periodické tabulce.
Některé prvky nacházející se na této čáře
mají některé vlastnosti kovů i nekovů
a nazývají se polokovy.
Něco si o nich řekněme.
Polokovy jsou samozřejmě jako kovy,
jsou kovům podobné,
ale jejich vlastnosti jsou 
někde mezi kovy a nekovy.
Některé prvky, které řadíme mezi polokovy
jsou bor, křemík, germanium, arsen,
antimon, tellur a někdy se uvádí i astat.
Záleží na tom, ze které knihy čerpáte.
Takže vidíte, 
že některé prvky podél této klikaté čáry,
jsou pokládány za polokovy.
Neexistuje žádná 
oficiální definice polokovů,

Thai: 
เราจะลากเส้นซิกแซกลงมาตามตารางธาตุ
และธาตุบางตัวที่คุณพบตามเส้นซิกแซก
จะมีสมบัติอยู่ระหว่างโลหะกับอโลหะ
และเราเรียกพวกมันว่าเมทัลลอยด์
ลองพูดถึงเมทัลลอยด์กันหน่อย
เมทัลลอยด์ -- ลอยด์ แน่นอนว่า
เหมือนเมทัล หรือโลหะ
มันคล้ายกับโลหะ แต่สมบัติ
ของมันอยู่ระหว่างโลหะกับอโลหะ
ธาตุบางตัวที่นับว่าเป็นเมทัลลอยด์
จะเป็นโบรอน -- ตรงนั้น -- ซิลิกอน
เจอร์เมนียม อาร์เซนิก
แอนติโมนี เทลลูเรียม และบางครั้งคุณจะเห็น
เขานับแอสทาทีนด้วย
มันขึ้นอยู่กับว่าคุณดูหนังสือเล่มไหน
คุณเห็นได้ว่าธาตุตามเส้นซิกแซก
นับเป็นเมทัลลอยด์
ซึ่งไม่มีนิยามเป็นทางการว่าธาตุไหน
นับเป็นเมทัลลอยด์

Hungarian: 
Cikk-cakk vonalban lefelé haladunk.
A vonal mentén elhelyezkedő elemek közül néhánynak
a tulajdonságai átmenetet képeznek a fémes és a nemfémes jellegek között,
ezeket félfémeknek nevezzük.
Menjünk tovább, és beszéljünk most a félfémekről.
A félfémek, ahogyan a nevük is mutatja,
hasonlítanak a fémekhez is, de a tulajdonságaik
átmenetet képeznek a fémek és a nemfémek között.
A félfémek közé tartozik például
a bór, a szilícium, a germánium, az arzén,
az antimon, a tellúr, és esetenként
az asztáciumot is ide sorolják.
Ez tankönyvenként eltérő lehet.
Tehát a cikk-cakk vonal mentén elhelyezkedő elemek közül
egyeseket félfémeknek tekintünk.
Nincs hivatalos, egységes, definíció arra, hogy mely elemeket
tekintünk félfémeknek,

Bulgarian: 
Ще продължим нашата линия надолу по Периодичната система.
Някои от елементите по линията
имат междинни свойства, които са присъщи за металите и неметалите,
и се наричат металоиди.
Нека сега да поговорим за металоидите.
Разбира се, металоидите наподобяват метали,
но още веднъж казвам, че свойствата им
ги класифицират и като метали, и като неметали.
Някои от елементите, които са считани за металоиди, са:
B (бор), Si (силиций), Ge (германий), As (арсен),
Sb (антимон), Te (телур) и понякога ще видим и At (астатий), който е в тази група.
Зависи от кой учебника.
Виждаме, че някои елементи покрай зигзагообразната линия
са считани за металоиди.
Няма определено правило за това кои елементи
се считат за металоиди и можем

Bulgarian: 
да забележим, че има малки несъответствия
за някои от елементите.
Но общо взето, това са елементите,
които са считани за металоиди, като силиция,
който е най-разпространеният елемент.
Силицият е полупроводник.
Определян е като металоид, като метал,
провеждащ електричество, но не
е толкова силен, колкото истинския метал.
Тези междинни свойства понякога могат да са полезни.
Нека отбележа и останалите метали.
Тези елементи тук също могат да бъдат метали.
Тук вдясно са останалите неметали.
Неметали са: въглеродът (C), азотът (N),
кислородът (O), фосфорът (P) и сярата (S).
Това е един бърз начин да разделим Периодичната система
с някои прости определения.
В следващото видео ще говорим повече
за електронната конфигурация и ще дадем определение за преходните метали.

English: 
might see a little
bit of a discrepancy
there for some of
these elements.
But in general,
those are the ones
that are considered to be
metalloids, silicon probably
being the most famous one.
Silicon is a semiconductor.
It's a metalloid, so
it's like a metal,
so it does conduct
electricity, but not
to the same extent
that a metal would.
And so these
intermediate properties
are sometimes useful.
Let's go ahead and mark
some of the rest of these.
These would be
some other metals.
And then over here
on the right would
be the rest of your
nonmetals here.
Carbon is nonmetal,
nitrogen is nonmetal,
oxygen is nonmetal,
phosphorus, sulfur.
So that's just a quick way to
divide the periodic table up
with some simple definitions.
In the next video,
we'll talk more
about the electronic
structure, and we'll
get into definition
of transition metals.

Hungarian: 
így egyes elemek besorolása
kissé ellentmondásosnak tűnhet.
De általánosságban ezeket tekintjük félfémeknek,
s közülük valószínűleg
a szilícium a legismertebb.
A szilícium félvezető.
Félfém, így a fémekhez hasonlóan
vezeti az elektromos áramot, de
nem olyan mértékben, mint a fémek.
Ezek a köztes jellegű tulajdonságok néha hasznosnak bizonyulnak.
Folytassuk a maradék elemekkel.
A határvonal bal oldalán további fémek találhatók.
A jobb oldalán pedig
a többi nemfémes elem.
Nemfémes elem a szén, a nitrogén,
az oxigén, a foszfor, a kén.
A periódusos rendszer tehát könnyedén felosztható
néhány egyszerű meghatározás alapján.
A következő videóban bővebben beszélünk
az elektronszerkezetről, és
megismerkedünk az átmeneti fémek fogalmával.

Czech: 
proto u některých prvků
někdy vznikají nesrovnalosti.
Zpravidla ale tyto řadíme mezi polokovy.
Křemík je pravděpodobně nejznámější.
Křemík je polovodič.
Jde o polokov, takže je jako kov,
a proto vede elektrický proud,
ale v jiném rozsahu než kovy.
Takže tyto polokovové vlastnosti
mohou být někdy užitečné.
Pojďme dál a označme zbytek prvků.
Toto budou další kovy.
A potom tady vpravo
bude zbytek nekovů.
Uhlík je nekov, dusík je nekov,
kyslík, fosfor a síra jsou nekovy.
Tohle je rychlý způsob,
jak rozdělit tabulku 
podle několika jednoduchých definic.
V dalším videu budeme více mluvit
o elektronové struktuře
a dostane se i na definici
přechodných kovů.

Thai: 
อาจเห็นว่าธาตุบางตัวนี้
ค่อนข้างมีปัญหา
แต่โดยทั่วไป พวกมัน
นับว่าเป็นเมทัลลอยด์ ซิลิกอนน่าจะ
เป็นตัวที่ดังที่สุด
ซิลิกอนเป็นสารกึ่งตัวนำ
มันเป็นเมทัลลอยด์ มันเหมือนโลหะ
มันนำไฟฟ้าได้ แต่ไม่
ได้มากเท่าโลหะ
และสมบัติกลางๆ เหล่านี้
บางครั้งมีประโยชน์
ลองลงมือทำเครื่องหมายธาตุที่เหลือกัน
พวกนี้จะเป็นโลหะอื่นๆ
แล้วตรงนี้ทางขวาจะ
เป็นอโลหะอื่นๆ ที่เหลือตรงนี้
คาร์บอนเป็นอโลหะ ไนโตรเจนเป็นอโลหะ
ออกซิเจนเป็นอโลหะ ฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์
นั่นคือวิธีแบ่งตารางธาตุอย่างรวดเร็ว
ด้วยนิยามง่ายๆ
ในวิดีโอหน้า เราจะพูดถึง
โครงสร้างของอิเล็กตรอน และเราจะ
พูดถึงนิยามของโลหะทรานซิชันกัน
 
