
English: 
- [Voiceover] The Second
Law of Thermodynamics,
one statement of it is
that the entropy of the
universe only increases.
And, I put an exclamation mark here,
because it seems like a
very profound statement.
And, on a lot of levels, it is.
And, just to get us into
the right frame of mind,
I have this image here
from the Hubble telescope
of the night sky.
And, each of these dots,
these are not stars.
These are galaxies.
That's a galaxy.
That's a galaxy there.
That's a galaxy.
So, hopefully this gets
you into little bit more
of a cosmological scale.
But, let's think about what
this is actually telling us.
The entropy of the
universe only increases.
So, entropy, we can define
that as the disorder
of a system.
And, we're really talking about the number
of states that a system could take on.
And then, we're saying the universe.
But, we could also say the entropy
of a closed system only increases.
A system that is fully contained,
that's not interacting
with its surroundings,
because the universe is
the ultimate closed system.
There's nothing for it to,
outside of it to interact
with thermodynamically.

Korean: 
열역학 제 2 법칙에 따르면
열역학 제 2 법칙에 따르면
우주의 엔트로피는 증가하기만 합니다
그리고 여기에 느낌표를 넣은 이유는
이 문장이 매우 심오해 보이기 때문입니다
그리고 많은 방면에서 그렇습니다
올바른 사고방식으로 생각하기 위해서
허블 망원경으로 찍은 밤하늘의 사진을
가져왔습니다
이 각각의 점들은
별들이 아닙니다
이들은 은하입니다
이것은 은하이고
이것도 은하이고
이것도 은하입니다
이를 통해 조금 더 우주적인 규모로
생각할 수 있을 것입니다
그렇지만 이것이 실제로 의미하는 것에 대해 생각해봅시다
우주의 엔트로피는 증가하기만 합니다
엔트로피는 한 계의 무질서도라고 정의할 수 있습니다
엔트로피는 한 계의 무질서도라고 정의할 수 있습니다
이는 계가 취할 수 있는 상태의 개수를 의미합니다
이는 계가 취할 수 있는 상태의 개수를 의미합니다
우주 혹은 닫힌 계의 엔트로피는
우주 혹은 닫힌 계의 엔트로피는
증가하기만 한다고 할 수 있습니다
닫힌 계는 주변과 상호작용하지 않는 계를 의미하는데
닫힌 계는 주변과 상호작용하지 않는 계를 의미하는데
우주는 궁극적인 닫힌 계이기 때문입니다
열역학적으로 상호작용할 것이 바깥쪽에 없습니다
열역학적으로 상호작용할 것이 바깥쪽에 없습니다

Bulgarian: 
Една част от втория закон на термодинамиката
гласи, че
ентропията във вселената само се увеличава.
Слагам възклицателен знак тук,
защото звучи като много задълбочено твърдение.
На всичките си нива, то е.
И за да получим подходяща нагласа за урока,
показвам тази снимка на нощното небе
от телескопа Хъбъл.
Всяка от тези точки
не е звезда.
Всяка точка е галактика.
Това е галактика.
Това тук е галактика.
Това е галактика.
Надявам се, че тази снимка ще
те постави в по-"космическо" настроение.
Да помислим какво ни казва началното твърдение.
Ентропията във вселената само се увеличава.
Можем да дефинираме ентропията като безпорядъка
в една система.
Говорим за броя
състояния, които една система може да приеме.
След това казваме във вселената.
Също така можем да кажем, че ентропията
на една затворена система може само да се увеличава.
Система, която е напълно затворена,
е система, която не взаимодейства с околността си,
а вселената е затворена система.
Извън нея няма нищо, с което тя да може да взаимодейства
термодинамично.

English: 
And, I'll do a quick review
of open and closed systems,
just so we make sure we understand that.
So, if I had a campfire,
so I have some logs and I had my,
the flame going right over here.
So, that's the campfire.
If I were to just look
at the logs and the fire,
that's going to be an open system.
Because, it's clearly
interacting thermodynamically
with its surroundings.
It's releasing heat.
It's warming up the air
molecules around it.
It's releasing light
out into the universe.
There could be interactions from the rest
of the universe into the system.
So, it isn't isolated from
the rest of everything else.
But, a closed system, it is isolated.
And, there are, it's very hard
to create a true closed
system in our everyday life.
But, we can approximate it.
And, the one that you've
probably experienced
in the not too distant
past is an ice cooler.
And, an ice cooler,
we're at least attempting
to thermodynamically isolate,
isolate the inside of the cooler

Bulgarian: 
Ще направя бърз преговор на отворени и затворени системи,
за да сме сигурни, че ги разбираш.
Ако имах лагерен огън,
имам няколко цепеници, а тук
имам огън.
Това е лагерен огън.
Ако се концентрираме само върху дървата и огъня,
това ще е отворена система.
Защото очевидно тя има термодинамични взаимодействия
със средата.
Системата излъчва топлина.
Затопля молекулите въздух около себе си.
Тя излъчва светлина във вселената.
Може да има взаимодействие между останалата част от
вселената и системата.
Така че тя не е изолирана от всичко останало.
Но затворената система е изолирана.
Много е трудно да се
създаде наистина затворена система в ежедневието.
Но можем да се доближим до такава.
Затворена система, която може би познаваш
от недалечното минало, е хладилната чанта.
В една хладилна чанта се опитваме,
термодинамично да изолираме
вътрешността на чантата

Korean: 
그리고, 우리가 이해하고 있는지 확인하기 위하여
열린 계와 닫힌 계에 대하여 짧게 복습하겠습니다
모닥불이 있다면
여기에 장작이 있고
바로 여기에 불꽃이 있습니다
이것이 모닥불입니다
만약에 장작과 불만을 본다면
열린 계가 될 것입니다
왜냐하면, 열역학적으로 확실하게
주변과 상호작용하고 있기 때문입니다
열을 방출하고 있습니다
주변의 공기 분자를 데우고 있습니다
우주로 빛을 방출하고 있습니다
우주의 나머지 부분과 계 사이에
상호작용이 있을 수 있습니다
그래서, 나머지 모든 것들로부터 고립되지 않았습니다
그러나, 닫힌 계는 고립되어 있습니다
그리고, 우리의 일상생활에서는
진짜 닫힌 계를 만들기가 매우 어렵습니다
그러나, 비슷하게 만들 수는 있습니다
여러분이 나름 최근에 경험해봤을 만한 것으로는
아이스박스가 있습니다
여러분이 나름 최근에 경험해봤을 만한 것으로는
아이스박스가 있습니다
아이스박스는
박스의 내부를 외부로부터
혹은 우주의 나머지 부분으로부터

Bulgarian: 
от външната среда, от останалата част от вселената.
Ето как става, имаме някакъв вид
изолиращ материал.
Например стирофом.
Можем да използваме хладилната чанта,
за да съхраняваме лед.
Но тя не е перфектна затворена система,
защото в крайна сметка, топлината от
останалата част от вселената ще затопли стените на хладилната чанта.
След това тази топлина ще се предаде
и ще затопли
леда.
Ще го разтопи.
Тове не е префектна затворена система,
но се доближава до такава,
защото поне се опитваме
да я изолираме от термодинамични взаимодействия
с останалта част от вселената.
Мога да ѝ направя капак,
за да покажа, че наистина се стараем да я изолираме.
В научните лаборатории
можеш да видиш много по-добри модели
на затворени системи.
Но дори те на определено ниво,
ваимодействат с останалата част от вселената.
Наистина затворена система
 
е вселената.
Извън нея няма нищо, с което да може да има термодинамични взаимодействия.

Korean: 
열역학적으로 고립시키려는 시도입니다
그래서, 단열재가 있고
이것을 이용하여 외부와 고립시킵니다
그래서, 단열재가 있고
이것을 이용하여 외부와 고립시킵니다
예를 들어 스티로폼입니다
그리고, 얼음을 저장하기 위하여 사용합니다
그리고, 얼음을 저장하기 위하여 사용합니다
그러나, 완벽하게 닫힌 계는 아닙니다
우주의 나머지 부분에서 오는 열이 결국은
아이스박스의 벽을 데울 것이기 때문입니다
그리고 결국은, 그 열이
얼음으로 전달되어
얼음을 데울 것입니다
그리고 얼음은 녹을 것입니다
그래서, 완벽하게 닫힌 계는 아닙니다
그러나 좋은 근사입니다
최소한, 우주의 나머지 부분으로부터
열역학적으로 고립시키려고
최소한, 우주의 나머지 부분으로부터
열역학적으로 고립시키려고
시도는 한 것입니다
그리고, 정말로 고립시키려 했음을 보이기 위해서
덮개를 그릴 수도 있습니다
그리고, 실험실에서는
더욱 훌륭한 닫힌계의 근사를 볼 수 있습니다
더욱 훌륭한 닫힌계의 근사를 볼 수 있습니다
그러나, 그것들도 어느 정도는
우주의 나머지 부분과 상호작용할 것입니다
궁극적인 닫힌 계는 우주입니다
궁극적인 닫힌 계는 우주입니다
궁극적인 닫힌 계는 우주입니다
열역학적으로 상호작용할 외부가 존재하지 않습니다

English: 
from the outside, from
the rest of the universe.
So, this is, and the way we
do it is we have some type
of an insulating material.
Maybe some styrofoam.
And, we could put,
you know, we'd use it to maybe store ice.
But, it's not a perfect closed system,
because eventually, the heat from the rest
of the universe will warm
up the walls of the cooler.
And eventually, that heat will warm up,
will be transferred to the ice,
and it will warm it up.
And, it will melt it.
So, it's not a perfect closed system,
but it's a good approximation,
because we're at least attempting
to isolate it thermodynamically
from the rest of the universe.
And, I can even make
a little cover of this
to show that we really
wanted to isolate it.
And, in research labs,
you'll see things that are
much better approximations
of closed systems.
But, even those at some level
are, they're going to interact
with the rest of the universe.
The ultimate closed system,
so this is a closed system,
is really the universe.
Nothing to interact with
outside of it thermodynamically.

Bulgarian: 
Да помислим за тази дефиниция.
Ентропията във вселената само може да се увеличава.
Защо това ни звучи логично?
Най-добрият пример, за който мога да се сетя,
е проста дифузия.
Да кажем, че имам съд.
Имам съд,
ще го направя
затворен съд.
Да приемем, че това е някакъв вид
теоретична идеална затворена система.
Да кажем, че имам идеален газ.
Имам молекули на идеален газ ето тук.
Те имат средна температура,
но това означава, че всяка една молекула има своя
собствена кинетична енергия.
Всички се движат в различни посоки.
Какво ще се случи с течение на времето?
Тези отляво
ще отскочат от тази стена.
И ще тръгнат
в тази посока.
С течение на времето, ще стигнем до ситуация,
в която системата ще изглежда ето така.
Системата ще
изглежда така. Тези шест частици --

English: 
So, let's think a little
bit about this definition.
The entropy of the
universe only increases.
Why does this make intuitive sets?
Well, the best example I can think
of is just straight up diffusion.
So, if I were to have, let's
say I have a container.
So, I have a container,
and I'll make it a,
I'm gonna make it a closed container.
We'll say this is some type
of theoretical ideal closed system here.
Now, let's say I had some ideal gas.
So, I had some ideal gas
molecules right over here.
They have some average temperature,
but that means they all each
have their own individual,
their own individual kinetic energy.
They're all bouncing
around in different ways.
What's going to happen over time?
Well, over time, the
ones on the left here,
they're gonna bounce off this wall.
And then, they're eventually gonna go
in this direction.
And so, over time, you're
gonna have a situation
where the system is going to
look something more like this.
So, the system is going
to look more like this,
where instance, let's see,
this is six particles.

Korean: 
그래서, 이것의 정의를 좀 생각해 봅시다
우주의 엔트로피는 증가하기만 합니다
왜 이것이 직관적일까요?
자, 제가 생각할 수 있는 가장 좋은 예는
확산입니다
그래서, 용기가 있고
그래서, 용기가 있고
닫힌 용기로 만들 것입니다
닫힌 용기로 만들 것입니다
여기서 이것을 이론적으로
이상적인 닫힌 계라고 하겠습니다
이제, 이상 기체가 있다고 합시다
그래서, 바로 여기에 이상 기체 분자가 있습니다
평균 온도가 있습니다
그러나, 모든 분자는 각각 개별적인
운동에너지를 가지고 있습니다
그들은 모두 다른 방식으로 충돌합니다
시간이 지나면 무슨 일이 일어날까요?
시간이 지남에 따라, 여기 좌측의 분자들은
이 벽에 충돌할 것입니다
그러고 나서, 결국은 이 방향으로 갈 것입니다
그러고 나서, 결국은 이 방향으로 갈 것입니다
그리고 시간이 지나면
계가 이와 같이 되는 상황이 올 것입니다
그래서, 계는 이와 같이 보이게 될 것입니다
여기 여섯 개의 입자가 있습니다

Bulgarian: 
Тези шест частици ще се разпространят
в съда.
Ще се разпространят в съда чрез дифузия.
Ще заемат по-голяма част от пространсвото в съда.
Какво се случи по време на този процес?
Когато частиците бяха ограничени
в тази малка част от съда,
имаше по-малко възможни състояния на системата.
Имахме по-ниска ентропия, отколкото тук,
когато частиците са изпълнили съда.
Сега има повече възможни локации
и повече възможни ориентации в системата.
Имаме повече различни състояния.
Имаме по-висока ентрония,
по-висока, по-висока,
по-висока ентропия.
Като цяло процесите, при които ентропията
се покачва, се наричат необратими процеси,
необратими, необратими  процеси.
Защо са необратими?
Има някаква възможност
молекулите да се съберат отново
в този ъгъл на съда.
Но тя е много малка.
А това е пример само
с шест молекули.

Korean: 
여섯 개의 입자가 용기 내부 곳곳으로
확산될 것입니다
그래서, 용기 내부 전체로 확산될 것입니다
용기 내에서 더 많은 공간을 차지하게 될 것입니다
이제, 그런 과정에서 어떤 일이 일어날까요?
자, 입자들이 용기의 이 작은 부분에
국한 되었을 때
가능한 상태의 개수는 더 적었습니다
입자가 용기를 가득 채웠을 때 보다
엔트로피가 낮았습니다
입자들의 가능한 위치가 더 많고
가능한 배치가 더 많습니다
그러므로, 더 많은 상태를 가질 수 있습니다
더 높은 엔트로피를 가집니다
더 높은 엔트로피를 가집니다
더 높은 엔트로피를 가집니다
일반적으로, 엔트로피가 증가하는 이러한 과정은
비가역적 과정이라고 부릅니다
비가역적 과정이라고 부릅니다
왜 그것이 비가역적일까요?
이 분자들이 이 모서리로
다시 모일지도 모르는
가능성이 있기는 합니다
그러나, 그 가능성은 매우 매우 희박합니다
지금은 여섯 개의 분자를 다루고 있습니다
지금은 여섯 개의 분자를 다루고 있습니다

English: 
These six particles are gonna diffuse
throughout the container.
So, they're gonna diffuse
throughout the container.
They're going to take up more
of the space of the container.
Now, what just happened in that process?
Well, when you knew that
the particles were confined
to this little section of the container,
there were fewer possible states.
You had lower entropy
than when you are here,
when you know that it's
filled up the container.
There's more possible locations,
more possible orientations for it.
And so, you are going to have more states.
You have higher entropy,
higher, higher,
higher, entropy.
And, in general, these processes
where you have the entropy
increasing, we call these
irreversible processes,
irreversible, irreversible processes.
And, why is it irreversible?
Well, there's some probability
that these molecules
might just gather back
into this corner of it.
But, it's very, very low probability.
And, this is when we're dealing
with six molecules.

Bulgarian: 
В една истинска система, ще имаме
много повече от шест молекули.
Ще имаме милиони, милиони,
милиони, милиони молекули.
Говорим за числа с по 20 до 30 нули.
Затова
е много малко вероятно те всички да се скупчат заедно
и да съзадат по-малък обем,
когато вече са изпълнили съда.
 
Затова не виждаме пушекът естествено да се превръща
в някаква оформена частица
или да заема по-малко място,
вместо да изплъни съда.
Това е необратимо,
защото сме започнали с по-малък брой
възможни състояния
и по-малък обем,
а сме получили по-голям брой възможни състояния.
Вселената постоянно прави това.
Затова ентропията във вселената може само да се увеличава.
Има някои процеси,
при които изглежда, че ентропията не се увеличава толкова много.
Ако имаме една топка за билярд ето тук,

Korean: 
그러나, 실제 계에서는 여섯 개 보다
훨씬 많은 분자를 다룹니다
그러나, 실제 계에서는 여섯 개 보다
훨씬 많은 분자를 다룹니다
수천만 이상의 셀 수 없이 많은
분자를 다루게 될 것입니다
그래서, 영이 20~30개인 숫자만큼의 분자입니다
그리고 거기에
분자들이 용기를 채웠을 때
그것들이 더 작은 부피를 차지하려고
적절한 방식으로만 충돌할 가능성은 거의 없습니다
그래서,
연기가 용기를 채우는 것과 반대로
자연적으로 어떤 형태의 입자로 바뀌거나
더 작은 공간을 차지하는 것을
볼 수 없습니다
그래서 비가역적인 것입니다
잠재적인 상태의 수가 더 적은 것으로부터
잠재적인 상태의 수가 더 적은 것으로부터
잠재적인 상태의 수가 더 적은 것으로부터
잠재적인 상태의 수가 더 많은 것으로 갔기 때문입니다
그리고, 우주는 끊임없이 이러한 것을 진행하고 있습니다
왜 우주의 엔트로피는 증가하기만 하는지에 대한 답입니다
엔트로피가 그렇게 많이 증가하고 있지 않는 것처럼
느껴지는 몇 가지 과정이 있습니다
예를 들어, 당구공이 하나 있고

English: 
But, in real systems, we'd
be dealing with much larger
than six molecules.
We'll be dealing with millions of millions
of millions of millions of molecules.
So, things with, between 20
and 30 zero's of molecules.
And there,
it's very unlikely that
they just all bump together
in the right way to start
taking a smaller volume,
when they could actually
fill the container.
And so, that's why you don't see,
that's why you don't see
smoke just naturally turn
into to some type of shaped particle,
or take up less space,
as opposed to filling its container.
So, this is irreversible,
because you went from,
you went from fewer number
of potential states,
as a smaller volume,
to a higher number of potential states.
And, the universe is
constantly doing this.
That's why the entropy of the
universe is only increasing.
Now, there's some processes
that it feels like the entropy
isn't increasing that much.
So, if you were to take one
billiard ball right over here,

Bulgarian: 
и я търкулнем,
тя ще се удари в друга билярдна топка тук,
ще предаде импулс на другата топка.
Изглежда сякаш това може да стане и в другата посока.
Сякаш другата билярдна топка може да удари тази
и да я върне обратно.
На макро ниво
това изглежда като обратим процес.
Хората могат да го нарекат обратим.
 
Изглежда сякаш ентропията не се увеличава толкова много.
Но ако слезем до микро ниво --
Ще поясня.
Първо тази топка се движи,
а тази е неподвижна,
след това сме в състояние, при което тази се движи,
а тази е неподвижна.
Не изглежда, че ентропията се е увеличила толкова много.
Понякога този процес се нарича обратим, защото
можем да видим
случаи, в които тази топка се връща назад.
Розовата може да удари жълтата
и жълата може да се върне назад,
сякаш връщаме филмовата лента.
Но дори и това да се случи, ако погледнем нещата на микро ниво,
ще видим, че се е създала топлина.
Някои молекули от билярдната топка минават на по-виско енергетично ниво
от сблъсъците помежду си и от триенето с въздуха,

English: 
and you were to roll
it, you were to roll it
into another billiard
ball right over here,
and transfer the momentum to that one,
it feels like that could
go the other way around.
Like, that other billiard
ball could hit this one
and go backwards.
And, at a macro level,
it feels like this is
a reversible process,
and people will tend to
call this reversible.
But, if you really were to
go on a microscopic level,
and it looks like the entropy
isn't increasing that much,
but if you were to look at
it on a microscopic level,
and just to be clear, the entropy,
you know, when this ball is moving
and this is stationery,
going to a state where this is moving
and this is stationery,
it doesn't look like the
entropy is increasing that much.
And so, that's why they tend
to call this irreversible,
because you tend to observe things
where maybe this one,
it could go backwards.
This could hit this one
and then, this one could go,
you can kind of run the film in rewind.
But, even there, if you were
to look at a microscopic level,
you would see that some
heat is being generated,
and that some molecules in
the ball are getting excited
as they collide, and as they
have friction with the air,

Korean: 
여러분이 그것을 다른 당구공으로 쪽으로 굴려서
여러분이 그것을 다른 당구공으로 쪽으로 굴려서
모멘텀을 다른 당구공에 전달한다면
반대 방향도 가능할 것 같습니다
그 다른 당구공이 이것에 충돌하고
되돌아갈 수 있으니
거시적인 수준에서 가역적 과정처럼 보이므로
거시적인 수준에서 가역적 과정처럼 보이므로
이것을 가역적이라고 부르려고 할 것입니다
그러나, 실제로 미시적인 수준에서 본다면
엔트로피는 그렇게 많이 증가하지
않은 것처럼 보이긴 하지만
미시적인 수준에서 보면
엔트로피는 증가합니다
이 공이 움직이고 저 공이 멈춰있는 상태에서
이 공이 움직이고 저 공이 멈춰있는 상태에서
저 공이 움직이고 이 공이 멈춰있는 상태로 변할 때
저 공이 움직이고 이 공이 멈춰있는 상태로 변할 때
엔트로피가 그렇게 많이 증가하지 않는 것처럼 보입니다
이것이 이것을 가역적이라고
하고 싶어하는 이유입니다
이 하나가 뒤로 갈 수 있는 것을
관찰할 수 있기 때문입니다
이것이 이것과 부딪힐수 있고
다음으로, 이것이 갈 수 있고
영화를 되돌려볼 수 있는 것과 비슷합니다
그러나 여기서도 미시적인 수준에서 본다면
공이 충돌할 때와 공기와 마찰할때
그리고 바닥에서 구를 때
공이 충돌할 때와 공기와 마찰할때
그리고 바닥에서 구를 때
어느 정도의 열이 생성되는 것을 볼 수 있고

Bulgarian: 
докато топката се търкаля по земята.
Тези молекули никога
няма да се върнат към предишното си състояние.
Така че всъщност ентропията
в системата се увеличава.
Дори и в ежедневието ни
и в термодинамиката,
хората да говорят за обратими процеси,
те са само приблизително обратими.
Дори когато ентропията се увеличи съвсем малко,
това увеличение е по-голямо от нула.
Тук имаме необратими реакции.
Дифузията е очевиден пример.
Ясно е, че имаме увеличение
на ентропията и вероятността
тази система да се върне в първоначалното си състояние
е много малка.
В действинелност това не може да се наблюдава,
тъй като говорим за молекули, чиито брой е число
с 20 до 30 нули.
Вероятността да се върнат в началното си състяние е много малка,
ще трябва да чакаш много дълго време
и пак никога няма да видиш нещо такова да се случи.
Надявам се, че е ясно.
Безпорядъкът,
броят на състоянията, които може да има една система,
се увеличава с увеличаване на броя на взаимодействията.
Затова е много важна топлината.
Всичко, което правиш --

English: 
and as they, roll on the ground over here.
And, you're never going
to get those molecules
to go back into the state
that they were before,
that you actually do have
the entropy increasing
in the system.
So, even when in our every day lives,
in thermodynamics,
people talk about reversible processes.
They're only approximately reversible,
and that the entropy's only
increasing a little bit.
It's not like there's
zero increase in entropy.
Irreversible reactions,
these are the ones.
Diffusion is a very obvious one,
where it's very clear
that you have an increase
in entropy, and it feels like it's a very,
very low probability, or
almost zero probability
of this thing ever going
back to where it was.
And, you won't observe it,
because we were talking
about that many molecules.
Something with 20 or
30 zero's of molecules.
The odds of all of them
just doing the right thing,
you could wait around a very long time
and never actually observe that happening.
And so, hopefully this makes sense
that the disorder in this way,
the number of states only increases
as you have more and more interactions.
And, a lot of that is coming from heat.
Everything you're doing right now,

Korean: 
공에 있는 몇몇 분자들도 들뜨게 됩니다
그리고, 이 분자들은 절대 이전의 상태로
되돌릴 수 없습니다
즉, 사실은 계의 엔트로피가 증가한 것입니다
즉, 사실은 계의 엔트로피가 증가한 것입니다
그래서, 일상생활에서
사람들이 열역학적으로
가역적인 과정에 대해 이야기하지만
이것들은 근사적으로만 가역이며
엔트로피는 약간이라도 증가합니다
엔트로피의 증가가 없지는 않습니다
비가역적인 반응은, 아래와 같습니다
확산은 엔트로피가 증가하는
확실한 경우이며
확산 이전의 상태로 되돌아 가는 것은
확률이 매우 낮아서
거의 0의 확률입니다
또한, 많은 분자들을 다루고 있기 때문에
그러한 것을 관찰할 수 없습니다
그것은 0이 20-30개인 숫자의 분자들을 말합니다
모든 것이 적절하게 이루어질 확률은 거의 없습니다
매우 긴 시간동안 기다려도
실제로 그런 일이 일어나는 것을
관찰할 수는 없을 것입니다
그래서, 점점 더 많은 상호작용이 있을 때
무질서 즉
상태의 수가 증가하기만 한다는 것이
이해가 되었길 바랍니다
상태의 수가 증가하기만 한다는 것이
이해가 되었길 바랍니다
그리고, 상당수는 열로부터 기인합니다
여러분이 지금 당장 하고 있는 모든 것도 그렇고

English: 
when I'm making this video,
my body is generating heat.
That heat is dissipating
into the universe.
That is adding to the number of states
that the universe can actually take on.
As I move my hands up,
my little digital pencil that
I'm using is causing friction.
That's releasing heat into the universe.
My computer is running and releasing heat
into the universe.
You watching this, releasing
heat into the universe.
The electrons traveling on
the wire to your computer,
releasing heat into the universe.
And, all of that is increasing
the number of states.
So, if you're thinking on a
molecular level of everything.

Bulgarian: 
Докато аз правя това видео,
тялото ми произвежда топлина.
Топлината се разсейва във вселената.
Това добавя още възможни състояния,
които вселената може да приеме.
Когато си движа ръката,
дигиталният молив, които използвам, създава триене.
Това също освобождава топлина във вселената.
Компютърът ми работи, той също отделя топлина
във вселената.
Гледайки това видео, ти също освобождаваш топлина във вселената,
Електроните, които се движат в кабелите на компютъра ти,
отделят топлина във вселената.
Всичко това увеличава броя на състоянията, които системата може да приеме,
когато мислим на молекулярно ниво.

Korean: 
제가 이 동영상을 찍고 있는 동안에도
제 몸에서 열이 발생하고 있습니다
그러한 열은 우주로 방출되고 있습니다
그것이 우주가 실제로 취할 수 있는
상태의 수를 증가시키고 있는 것입니다
제가 손을 올리면
제가 사용하고 있는 작은 디지털펜은 마찰을 일으킵니다
그것도 우주로 열을 방출하고 있는 것입니다
제 컴퓨터가 작동하고 있고
우주로 열을 방출하고 있습니다
제 컴퓨터가 작동하고 있고
우주로 열을 방출하고 있습니다
여러분은 이것을 보고 있고
우주로 열을 방출하고 있습니다
여러분의 컴퓨터에 연결된
전선을 통하여 움직이는 전자는
우주로 열을 방출하고 있습니다
그리고, 모든 것을 분자 수준에서 생각한다면
그러한 모든 것은 상태의 수를 증가시키고 있습니다
커넥트 번역 봉사단 | 한승주
