
Czech: 
Zde máme jednu podobu
upraveného vzorce rychlostního zákona 
pro reakce prvního řádu.
Tento vztah dále upravíme,
abychom z něj zjistili poločas rozpadu.
Zde nalevo je přirozený logaritmus
z koncentrace A v čase označeném 't'
minus přirozený logaritmus 
z počáteční koncentrace A.
Což je stejné, jako přirozený logaritmus
z koncentrace A, lomeno
počáteční koncentrace A.
Takže se jedná pouze
o úpravu logaritmů pomocí vzorce.
A to je rovno -k krát t,
přičemž 'k' je rychlostní konstanta.
Dále se potřebujeme zbavit
přirozených logaritmů.
Takže umocníme obě strany.
Připíšeme 'e' na obě strany
Tím se zbavíme logaritmu.
Takže na levé straně
máme naší koncentraci
lomeno počáteční koncentrací.
Na pravé straně máme 'e'
na (-k krát t).
Následně vynásobíme obě strany

English: 
- [Voiceover] Here we have one form of the
integrated rate law for
a first order reaction.
And we're gonna keep
going with the math here,
so we eventually will
talk about the half-life.
So over here on the left, the natural log
of the concentration of A at time t
minus the natural log of the
initial concentration of A.
That's the same thing as the natural log
of the concentration of A over
the initial concentration of A.
So that's just the log property.
And this is equal to negative kt,
where k is your rate constant.
Next, we need to get
rid of our natural logs.
So we're going to exponentiate both sides.
So we're gonna take e to both sides here
and that's gonna get
rid of our natural log.
So now, on the left side
we have our concentration
over the initial concentration.
On the right side we have
e to the negative kt.
So we're gonna multiply both sides

Azerbaijani: 
Burada bir növbəli
reaksiya üçün inteqrallanmış sürət
qanununun bir növü göstərilib.
Və biz riyaziyyatdan istifadə edəcəyik,
sonda isə yarım ömürdən danışacağıq.
Burada solda e əsasdan loqarifmdə
A-ın t anındakı qatılığı
çıxaq e əsasdan loqarifmdə A-ın
ilkin qatılığı.
Bu, e əsasdan loqarifmdə A-ın qatılığı
bölək A-ın ilkin qatılığı ilə
eyni şeydir.
Bu, sadəcə log xassəsidir.
Və bu, bərabərdir mənfi kt-ə,
burada k sürət sabitidir.
İndi biz e əsasdan loqarifmləri
silməliyik.
Bunun üçün hər tərəfi e üstünə qaldırırıq.
Yəni hər tərəfi e üstü qüvvət şəklində
yazırıq
və bununla loqarifmləri ortadan götürürük.
İndi sol tərəfdə qatılıq bölək
ilkin qatılıq qalır.
Sağ tərəfdə isə e üstü mənfi kt.
Hər tərəfi A-ın ilkin qatılığına

Thai: 
ตรงนี้เรามีรูปหนึ่งของ
กฎอัตราอินทิเกรตของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
และเรากำลังจะพิจารณาคณิตศาสตร์ตรงนี้
เรากำลังจะพูดถึงครึ่งชีวิต
ทางซ้ายมือของสมการ เรามี
ln ของความเข้มข้นของ A ที่เวลา t
ลบ ln ของความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
ซึ่งก็คือ ln
ของความเข้มข้นของ A
หารความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
โดยการใช้สมบัติของลอการิทึม
และมันจะเท่ากับ ลบ kt
เมื่อ k คือค่าคงที่อัตรา
ต่อมา เราจะกำจัด ln ออกไป
โดยการ exponentiate ทั้งสองข้าง
นั่นคือให้เป็นเลขชี้กำลังของ e ทั้งสอง
นี่จึงเป็นการกำจัด ln
ดังนั้นตอนนี้ ทางซ้ายมือเรามี ความเข้มข้น
หารความเข้มข้นเริ่มต้น
ทางขวามือเรามี e ยกกำลัง -kt
จากนั้นเราจะคูณทั้งสองข้างของสมการ

Bulgarian: 
Това е една от формите
на кинетичното уравнение
за реакция от първи порядък.
Ще продължим с математиката,
като вероятно ще говорим
за полуживот.
Отляво имаме
натурален логаритъм
от концентрацията на А
в момент t
минус натурален логаритъм
от началната концентрация А.
Това е същото като
натурален логаритъм от
концентрацията на А
върху началната концентрация на А.
Това е просто свойство
на логаритмите.
И това е равно на –Кt,
където К е скоростната 
константа.
Сега ще се отървем от
натуралните логаритми.
Ще повдигнем на степен
и двете страни.
Ще антилогаритмуваме
и ще се освободим
от натуралния логаритъм.
Сега отляво имаме концентрацията
върху началната концентрация.
Отдясно имаме е на степен – Кt.

Azerbaijani: 
vururuq.
Alırıq ki, A-ın t anındakı qatılığı
bərabərdir A-ın ilkin qatılığı vuraq
e üstü mənfi kt.
İndi qrafiki daha rahat çəkə bilərik.
A-ın qatılığını y oxuna qoyarıq
və zamanı da x oxuna.
Bu, eksponensial azalmadır.
Burada eksponensial azalmanın qrafikini
göstərdim ki,
nəyə bənzədiyini görəsiniz.
Gəlin qrafikin bu nöqtəsinə baxaq.
Bu, zamanın sıfır olan halıdır.
Zaman sıfıra bərabər olanda
qatılıq nəyə bərabərdir?
Siz sadəcə zaman bərabərdir sıfır daxil
edirsiniz.
Yəni qatılığınız bərabərdir
ilkin qatılıq vuraq e üstü sıfır.

Thai: 
ด้วยความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
ดังนั้นจะได้ ความเข้มข้นของ A ที่เวลา t
เท่ากับความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
คูณ e ยกกำลัง -kt
ตอนนี้ มันจะง่ายขึ้นถ้าเราพิจารณากราฟ
เราให้ความเข้มข้นของ A เป็นแกน y
และเวลาเป็นแกน x
นี่คือรูปของการสลายตัวแบบเอกซ์โพเนนเชียล
ข้างล่างนี้ผมได้วาดกราฟการสลายตัวแบบเอกซ์โพเนนเชีบล
เพื่อให้คุณเห็นว่ามันเป็นอย่างไร
ลองพิจารณาจุดนี้นกราฟ
นั่นคือเมื่อเวลาเท่ากับศูนย์
เมื่อเวลาเท่ากับศูนย์
ความเข้มข้นมีค่าเท่าไหร่
คุณสามารถแทนเวลาเท่ากับ 0 เข้าไปในสมการ
คุณจะได้ว่าความเข้มข้นเท่ากับ
ความเข้มข้นเริ่มต้น คูณ e ยกกำลัง 0

Czech: 
počáteční koncentrací A.
Tím dostaneme naší koncentraci A
v čase t,
což je rovno počáteční koncentraci A
krát 'e' na (-k krát t).
A nyní je trochu lehčí přemýšlet o grafu.
Můžeme dosadit koncentraci A na osu y
a čas na osu x.
A to v podobě exponencionálního poklesu.
Takže tady dole jsem vytvořil graf
exponencionálního poklesu,
abych Vám ukázal, jak vypadá.
Vezměme si tento bod na grafu.
Tehdy se čas rovná 0.
Když je čas roven 0,
jaká je koncentrace?
Za čas dosadíme 0
a dostaneme koncentraci,
která je rovna
počáteční koncentraci krát 'e' na 0.

Bulgarian: 
Ще умножим двете страни
по началната концентрация на А.
Получаваме, че концентрацията
на А в момент t
е равна на началната 
концентрация на А по е^–Кt.
Сега е малко по-лесно да мислим
за графиката.
Можем да сложим
концентрацията на А върху Оу,
а времето върху Ох.
И това има формата на
показателна  функция.
Тук долу съм направил графика 
на затихваща показателна функция,
само за да покажа как изглежда.
Нека да разгледаме тази
точка на графиката.
Това е при t = 0.
Когато t = 0, каква е 
концентрацията?
Нека да заместим  t = 0.
Получаваме, че
концентрацията е равна на
началната концентрация
по е на степен нула.

English: 
by the initial concentration of A.
So we get that our
concentration of A at time t
is equal to the initial concentration of A
times e to the negative kt.
And now, it's a little bit
easier to think about the graph.
We can put the concentration
of A on the y-axis
and we can put time on the x-axis.
And this is in the form
of an exponential decay.
So down here I've graphed
an exponential decay graph,
just to show you what it looks like here.
Let's think about this point on our graph.
So that's when time is equal to zero.
So when time is equal to zero,
what is the concentration?
So you would just plug in time
is equal to zero into here.
So you would have your
concentration is equal to
the initial concentration
times e to the zero.

Bulgarian: 
е на нулева степен е 1.
Значи това е 1.
Началната концентрация 
е очевидно в тази точка,
а времето е равно на нула.
Очевидно е, че това 
е нашата начална концентрация.
Ще го запиша тук.
Това е тази точка.
И когато времето клони
към безкрайност,
концентрацията на А 
клони към нула.
Така че някъде тук
очевидно концентрацията на А
клони към нула.
Това е логиката зад графиката
на затихващата показателна функция.
Сега нека да видим
какво е полуживот.
Това е определението
за полуживот.
Това е времето, за което
концентрацията на изходните вещества
намалява наполовина от
първоначалната концентрация.
Ако това е началната концентрация,
каква ще е концентрацията,
когато половината от А е реагирало?

English: 
And e to the 0 is of course one.
So this is one.
So our initial concentration is obviously
this point right here,
time is equal to zero.
This is obviously our
initial concentration.
So I'll write that in here.
So that's this point.
And as time approaches infinity,
as time goes to infinity,
your concentration of A
goes to zero.
So as you go out here,
obviously your concentration of A
is going to approach zero.
So that's the idea of an
exponential decay graph.
Next, let's think about half-life.
So over here is our
definition of half-life.
It's the time it takes
for the concentration
of a reactant to decrease to half
of its initial concentration.
So if the initial concentration,
if this is the initial concentration here,
what would be the concentration
after half of it has reacted?

Thai: 
และ e ยกกำลัง 0 เท่ากับ 1
เท่ากับ 1
ดังนั้นความเข้มข้นเริ่มต้นก็คือ
จุดตรงนี้ ที่เวลาเท่ากับ 0
ชัดเจนมากว่านี่คือความเข้มข้นเริ่มต้น
ดังนั้นผมจะเขียนไว้ตรงนี้
มันคือจุดนี้
และเมื่อเวลาลู่เข้าอนันต์
เมื่อเวลาลู่เข้าอนันต์
ความเข้มข้นของ A
จะลู่เข้าสู่ศูนย์
เมื่อคุณมาถึงตรงนี้
ชัดเจนว่าความเข้มข้นของ A
จะลู่เข้า 0
นี่คือแนวคิดของกราฟการสลายตัวแบบเอกซ์โพเนนเชียล
ต่อมา เราจะพิจารณาครึ่งชีวิต
ตรงนี้คือนิยามของครึ่งชีวิต
มันคือ เวลาที่ใช้ในการ
ลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นลง
เหลือครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นเริ่มต้น
ถ้าความเข้มข้นเริ่มต้น
ถ้านี่คือความเข้มข้นเริ่มต้น
ความเข้มข้นของมัน เมื่อ
ครึ่งหนึ่งถูกใช้ไปในปฏิกิริยาจะเป็นเท่าไหร่

Azerbaijani: 
Və e üstü sıfır birə bərabərdir.
Yəni bu, birdir.
Deməli, ilkin qatılığımız açıq şəkildə
bu nöqtəyə bərabər olur.
Bu, bizim ilkin qatılığımızdır.
Mən onu burada yazacam.
Bu nöqtədir.
Və zaman sonsuzluğa yaxınlaşanda,
zaman sonsuzluğa yaxınlaşanda
A-ın qatılığı sıfıra
yaxınlaşır.
Buraya çıxsaq
açıq şəkildə A-ın qatılığı
sıfıra yaxınlaşacaq.
Bu da eksponensial azalmanın qrafikidir.
Sonra gəlin yarım ömrə baxaq.
Burada yarım ömrün tərifi verilib.
Bu, reaksiyanın ilkin qatılığının
yarı qədər azalması üçün lazım olan
vaxtdır.
Yəni əgər ilkin qatılıq,
bu, ilkin qatılıqdırsa,
yarısı reaksiyaya girəndən sonra
qatılıq nəyə bərabər olacaq?

Czech: 
A 'e' na 0 je samozřejmě 1.
Takže toto je 1.
Počáteční koncentrace je
tento bod, kdy čas je roven 0.
Takže se jedná o počáteční koncentraci.
Napíši to zde.
Toto je ten bod.
Jak se čas přibližuje k nekonečnu,
čas jde do nekonečna,
koncentrace A
jde do 0.
Jdeme-li tímto směrem,
koncentrace A
se přibližuje 0,
což je podstata grafu
exponencionálního poklesu.
Dále se zamysleme nad poločasem rozpadu.
Zde je jeho definice.
Je to čas, za který se koncentrace
výchozích látek sníží o polovinu
počáteční koncentrace.
Když počáteční koncentrace...
toto je počáteční koncentrace.
Jaká by byla koncentrace
po tom, co polovina zreagovala?

English: 
We would get our initial
concentration divided by two.
So we're gonna plug this
in for our concentration
and then the symbol
for half-life is t 1/2.
So t 1/2.
So we're gonna plug this in for time.
So when the time is
equal to the half-life,
your concentration is half of
your initial concentration.
So let's plug those in and
solve for the half-life.
So on the left side we would have
our initial concentration divided by two.
And then this would be equal to
the initial concentration of
A times e to the negative k
and then this would be the half life,
so we plug in t 1/2 here.
And so now we're just
gonna solve for t 1/2.
We're gonna find the half-life
for a first order reaction.
Let's get some more space down here.
And we can immediately cancel out
our initial concentration of A.

Czech: 
Dostaneme počáteční koncentraci
vydělenou 2.
Výsledek dosadíme za koncentraci
a symbol pro poločas rozpadu je t
s dolním indexem 1/2,
píši t1/2
Ten teď dosadíme za čas
Když čas je roven poločasu rozpadu
naše koncentrace je
poloviční oproti počáteční koncentraci.
Dosadíme do rovnice a vyřešíme
pro poločas rozpadu.
Na levé straně bychom měli
počáteční koncentraci děleno 2.
To by se rovnalo
počáteční koncentraci
krát 'e' na minus k
a pak toto by byl poločas rozpadu.
Takže sem dosadíme t1/2.
Následně upravíme rovnici pro t1/2.
Budeme hledat poločas rozpadu
pro reakce prvního řádu.
Připravme si více místa
a rovnou můžeme vykrátit
obě počáteční koncentrace A.

Thai: 
มันจะเท่ากับ ความเข้มข้นเริ่มต้น หาร 2
เราจะแทนค่านี้เข้าไปในความเข้มข้นของ A
และสัญลักษณ์ของครึ่งชีวิตคือ t1/2
t1/2
เราจะแทนมันเข้าไปแทนเวลา t
เมื่อเวลาเท่ากับครึ่งชีวิต
ความเข้มข้นจะเหลือเป็นครึ่งหนึ่งของความเข้มข้นเริ่มต้น
เราแทนเข้าไปและแก้หาครึ่งชีวิต
ตอนนี้ทางซ้ายมือเราจะมี
ความเข้มข้นเริ่มต้นหาร 2
และมันจะเท่ากับ
ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
คูณ e ยกกำลัง -k
และตรงนี้จะเป็นครึ่งชีวิต
เราแทน t1/2 เข้าไป
เราจะแก้หา t1/2
เรากำลังจะหาค่าครึ่งชีวิตของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
เราหาที่ว่างเพิ่มข้างล่างนี้
เราสามารถตัดเทอม
ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A ทิ้งไปได้

Azerbaijani: 
İlkin qatılıq bölək ikiyə.
Biz bunu qatılığın yerinə yazırıq,
yarım ömrün işarəsi t 1/2-dir.
t 1/2.
Biz bunu zamanın yerinə yazırıq.
Zaman yarım ömrə bərabər olanda
qatılığınız ilkin qatılığın yarısına
bərabər olur.
Gəlin bunları daxil edək və yarım ömrü
tapaq.
Sol tərəfdə ilkin qatılıq
bölək iki yazırıq.
Bu da bərabərdir
A-ın ilkin qatılığı
vuraq e üstü mənfi k
və bu da yarım ömür olduğu üçün
t 1/2 daxil edirik.
Və indi biz t 1/2-i tapmalıyıq.
Biz bir növbəli reaksiyanın yarım ömrünü
tapırıq.
Gəlin biraz yer açaq.
Biz indi A-ın ilkin qatılıqlarını
ixtisar apara bilərik.

Bulgarian: 
Ще имаме началната 
концентрация, делена на две.
Заместваме тази стойност
за концентрацията.
Символът за полуживот е
t 1/2.
Заместваме с това времето.
Когато времето е равно на
времето за полуживот,
концентрацията е равна на 
половината от началната концентрация.
Нека да заместим
и да намерим времето за полуживот.
Отляво имаме началната 
концентрация, разделена на две.
И това е равно на
началната концентрация на А
по е на степен –К, 
по времето за полуживот,
замествам с t 1/2.
И сега просто трябва 
да намерим  t 1/2.
Ще намерим времето за полуживот  
за реакция от първи порядък.
Нека да си направя 
малко място долу.
Веднага можем да съкратим
началната концентрация на А.

Bulgarian: 
Значи имаме 1/2 е равно на
е на степен – Кt1/2.
Сега трябва да се отървем
от това е тук.
Затова ще логаритмуваме
двете страни.
Натурален логаритъм от 1/2 е
равен на натурален логаритъм
–Кt 1/2.
Така се отървахме от е.
Сега имаме натурален логаритъм 
от 1/2 е равен на –Кt1/2.
Намираме t 1/2,
което е времето на полуживот.
Значи t 1/2 е равно на
минус натурален логаритъм
от 1/2, делено на К.
Взимам калкулатора, за да намеря 
колко е натурален логаритъм от 1/2.
Нека да си отворя място.
Натурален логаритъм от 0,5
е –0,693.
Имаме отрицателното на това,

Czech: 
Nyní máme 1/2, která se rovná
'e' na (minus k krát t1/2).
Dále se potřebujeme zbavit 'e'.
Toho docílíme zlogaritmováním obou stran.
Dostaneme přirozený logaritmus 1/2,
který je roven přirozenému logaritmu
'e' na minus (k krát t1/2)
čímž se zbavíme 'e'.
Nyní máme přirozený logaritmus 1/2,
který je roven minus k krát t1/2.
Nyní řešíme pro t1/2,
protože t1/2 je poločas rozpadu.
Poločas rozpadu (t1/2) je roven
záporný přirozený logaritmus 1/2 děleno k.
Nyní si vezmeme kalkulačku a vypočítáme,
přirozený logaritmus 1/2.
Udělejme si více místa.
Přirozený logaritmus 1/2 je roven -0,693.
Jelikož je výsledek záporný,
vynásobíme jej číslem -1.

Thai: 
ตอนนี้เราจึงมี 1/2
เท่ากับ e ยกกำลัง -kt1/2
โอเค เราจะกำจัด e ออกไป
เราจึง take log ฐานธรรมชาติทั้งสองข้าง
ln 1/2
เท่ากับ
ln ของ e ยกกำลัง -kt1/2
และ e จะหายไป
ตอนนี้เราจึงมี ln 1/2
เท่ากับ -kt1/2
เราจะแก้หา t1/2
เพราะ t1/2 คือครึ่งชีวิต
นั่นคือ t1/2 จะเท่ากับ
นี่จะเป็น
ลบ ln 1/2 หาร k
หยืบเครื่องคิดเลขออกมาหาว่า
ln 1/2 เท่ากับเท่าไหร่
เราหาที่ว่างเพิ่มตรงนี้
ln ของ 0.5 เท่ากับ -0.693
ตรงนี้เรามีเครื่องหมายลบ

Azerbaijani: 
İndi bizə 1/2 bərabərdir
bu, e üstü mənfi kt 1/2 qalır.
Yaxşı, sonra biz e-dən qurtulmalıyıq.
Hər tərəfi e əsasdan loqarifmə sala
bilərik.
Biz e əsasdan loqarifmdə 1/2 yaza bilərik,
bu da bərabərdir e əsasdan loqarifmdə
e üstü mənfi kt üstü 1/2.
Burada e gedir.
Bizə e əsasdan loqarifmdə 1/2
bərabərdir mənfi kt 1/2 qalır.
Biz sadəcə t 1/2-i tapırıq,
çünki t 1/2 yarım ömürdür.
Yarım ömrümüz t 1/2 bərabərdir
bu, mənfi e əsasdan
loqarifmdə 1/2 bölək k olacaq.
Gəlin kalkulyatoru çıxarıb
e əsasdan loqarifmdə 1/2-i tapaq.
Gəlin biraz yer açaq.
Loqarifmdə 0.5 bərabərdir mənfi 0.693.
Bunun mənfisi,

English: 
So now we have 1/2 is equal to
this is e to the negative kt 1/2.
Alright, next, we need
to get rid of our e here.
So we can take the
natural log of both sides.
So we can take the natural log of 1/2
this is equal to the natural log of
e to the negative kt to the 1/2.
And so that gets rid of our e.
So now we have the natural log of 1/2
is equal to negative kt 1/2.
So we're just solving for t 1/2,
cause t 1/2 is our half-life.
So our half-life, t 1/2, would be equal to
this would be negative
natural log of 1/2 divided by k.
Let's get out the calculator
and let's find out
what natural log of 1/2 is.
So let's get some space over here.
So natural log of .5 is
equal to negative .693.
So we have the negative of that,

Bulgarian: 
значи получаваме положителна
стойност за времето на полуживот.
Времето на полуживот е...
нека да го препиша тук...
Времето на полуживот,
t 1/2 е равно на 0,693
делено на К,
което е скоростната константа.
Това е времето за полуживот
за реакция от първи порядък.
Нека да го разгледаме.
Щом К е константа,
а 0,693 също очевидно е константа,
Значи времето за полуживот
е константа.
Времето за полуживот
за реакция от първи порядък
не зависи от началната
концентрация на А.
Ще имаме винаги едно
и също време на полуживот.
Нека да вземем един пример.
Да се върнем на графиката 
и да помислим за времето на полуживот.
Нека имаме някаква
начална концентрация,
нека  да променя цветовете,
за  да можем да го проследим.
Ще представя началната концентрация
с осем точки.

Thai: 
ดังนั้นเราจะได้ค่าครึ่งชีวิตเป็นบวก
นั่นคือ ครึ่งชีวิต เท่ากับ ขอผมเขียนอีกครั้ง
ครึ่งชีวิต t1/2
เท่ากับ 0.693
หาร k
เมื่อ k คือค่าคงที่อัตรา
นี่จึงเป็นครึ่งชีวิตของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
ต่อมา เรามาพิจารณา
ถ้า k เป็นค่าคงที่
และ 0.693 ก็เห็นได้ชัดว่าเป็นค่าคงที่
ดังนั้นครึ่งชีวิตจึงเป็นค่าคงที่
ครึ่งชีวิตของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
จึงไม่ขึ้นกับความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
เราจะได้ครึ่งชีวิตค่าเดิมเสมอ
เราลองมาหาตัวอย่างอธิบาย
เรากลับขึ้นมาที่กราฟตรงนี้
เพื่อพิจารณาครึ่งชีวิต
สมมุติว่าเราเริ่มต้นด้วยความเข้มข้นเริ่มต้นค่าหนึ่ง
ขอผมทำต่อและเปลี่ยนสีปากกา
เราจะได้คิดได้
ผมกำลังจะแสดงความเข้มข้นเริ่มต้นตรงนี้
ด้วยจุด 8 จุด

English: 
so we get a positive value
here for our half life.
So our half-life is equal
to, let me rewrite this here,
so our half-life, t 1/2,
is equal to .693
divided by k,
where k is our rate constant.
So here is your half-life
for a first order reaction.
Now let's think about this.
If k is a constant,
obviously .693 is a constant.
And so your half-life is constant.
Your half-life of a first order reaction
is independent of the
initial concentration of A.
So you're gonna get the same half-life.
And let's think about that for an example.
Let's go back up here to our graph
and let's think about half-life.
So lets' say we're starting
with some initial concentration,
let me go ahead and change colors here,
so we can think about it.
I'm just going to represent
our initial concentration
here with eight dots.

Czech: 
Tím získáváme pozitivní hodnotu 
poločasu rozpadu.
Poločas rozpadu je roven...
zapíšu si poločas rozpadu t1/2
se rovná 0,693
děleno k,
kde k je rychlostní konstana.
Tím jsme dostali poločas rozpadu
pro reakce prvního řádu.
Nyní se zamysleme,
'k' je konstantní,
a 0,693 je také konstantní.
Tím pádem poločas rozpadu 
bude rovněž konstantní.
Poločas rozpadu reakce prvního řádu
je nezávislý na počáteční koncentraci A.
Takže dostaneme stejný poločas rozpadu.
Vezměme si příklad:
Vraťme se zpátky ke grafu
a popřemýšlejme o poločase rozpadu.
Řekněme, že začínáme s nějakou
počáteční koncentrací,
(změním barvu písma)
Nyní znázorním počáteční koncentraci
pomocí 8 bodů.

Azerbaijani: 
yarım ömür isə müsbətə bərabər olur.
Yəni yarım ömür bərabərdir, qoyun yenidən
yazım,
yarım ömür, t 1/2 bərabərdir
0.693
bölək k,
k sürət sabitidir.
Bu da bir növbəli reaksiyanın yarım
ömürüdür.
Gəlin indi düşünək.
Əgər k sabitdirsə,
0.693 də sabitdir.
Deməli, yarım ömür də sabitdir.
Bir növbəli reaksiyanın yarım ömrü
A-ın ilkin qatılığından asılı deyil.
Siz eyni yarım ömrü alacaqsınız.
Gəlin bir misala baxaq.
Qrafikə qayıdıb
yarım ömür haqda düşünək.
Tutaq ki, biz müəyyən ilkin qatılıqla
başlayırıq,
qoyun davam edib rəngləri dəyişim,
bu haqda düşünə bilərik.
Mən ilkin qatılığı səkkiz nöqtə ilə
işarə edirəm.

Czech: 
Řekněme, že máme 8 částic
a začínáme odsud.
Toto je samozřejmě
pouze teoretická reakce.
Vyčkáme, dokud neztratíme polovinu částic.
Když už jsme ztratili polovinu částic,
znamená to, že nám zbyly 4.
Kde by to bylo znázorněno v grafu?
Tento bod znázorňuje
počáteční koncentraci.
Toto je koncentrace a my z ní
ztratíme polovinu.
To by bylo na grafu přímo tady.
Takže půjdeme sem a najdeme tento bod.
Následně odečteme hodnotu z osy x.
Dejme na osu konkrétní
hodnoty,
třeba 10 sekund
a 20 sekund a 30 sekund
a 40 a tak dále.
Můžeme vidět, že nám zabralo
10 sekund,
abychom snížili koncentraci na polovinu.

Azerbaijani: 
Tutaq ki, biz başlanğıcda 8
nöqtə ilə başlayırıq.
Bu, teorik reaksiyadır.
Biz reaktivlərin yarısını itirənə qədər
gözləyirik.
Yaxşı, biz reaktivlərin yarısını itirdik,
sonda dörd dənə qalır.
Dörd dənə qalacaq.
Bu, qrafikdə harada yerləşir.
Yaxşı, bu nöqtə ilkin qatılıqdır.
Bu, qatılıqdır, biz yarısına getməliyik.
O da qrafikdə burada yerləşir.
Biz buraya gedib nöqtəni tapırıq.
Sonra x oxunda buraya düşürük.
Gəlin biraz zamana baxaq.
Tutaq ki, bu, 10 saniyədir
və 20 saniyə, 30 saniyə
və 40 saniyə, belə davam edir.
Biz görə bilərik ki,
qatılığın yarı qədər azalması üçün
10 saniyə lazımdır.

Thai: 
นั่นเป็น สมมุติให้เป็นอนุภาค 8 อนุภาค
ที่เราเริ่มต้นตรงนี้
นี่เป็นเพียงปฏิกิริยาสมมุติ
เราจะรอจนกว่าเราเสียครึ่งหนึ่งของสารตั้งต้น
โอเค ถ้าเราเสียความเข้มข้นครึ่งหนึ่งของสารตั้งต้น
ชัดเจนว่าเราจะเหลือ 4
เราจะเหลือ 4 อนุภาคตรงนี้
มันควรจะอยู่ตำแหน่งไหนบนกราฟ
โอเค จุดนี้คือความเข้มข้นเริ่มต้น
มันคือความเข้มข้นตรงนี้ ดังนั้นเราลดลงมาครึ่งหนึ่ง
มันก็น่าจะเป็นตรงนี้บนกราฟ
เรามาตรงนี้และหาจุดบนกราฟ
แล้วเราก็ลากลงมาบนแกน x
และเราสมมุติเวลาไว้ตรงนี้
สมมุติว่าเป็น 10 วินาที
20 วินาที และ 30 วินาที
และ 40 ไปเรื่อยๆ
เราจะเห็นว่ามันใช้
มันใช้เวลา 10 วินาทีในการ
ลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นลงครึ่งหนึ่ง

English: 
So that's our, let's say
we have eight particles
we're starting out here.
So obviously this is a
theoretical reaction.
So we're gonna wait until we've
lost half of our reactant.
Alright, so we've lost
half of our reactant,
obviously we'd be left with four.
We'd be left with four here.
So, where would that be on our graph?
Well this point right here
is out initial concentration.
This is concentration
here, so we'd go half that.
So that would be right here on our graph.
So we'd go over here
and we find this point.
Then we drop down to here on our x-axis.
And let's just put in some times.
Let's say that this is 10 seconds
and 20 seconds and 30 seconds
and 40 and so on.
So we can see that it took,
this took 10 seconds for us to
decrease the concentration
of our reactant by half.

Bulgarian: 
Нека да имаме осем частици, с
които започваме процеса.
Това очевидно е
теоретична реакция.
Ще изчакаме, докато
изчезне половината от реагента.
Загубили сме половината
от реагента,
значи имаме само
четири частици.
Остават ни само четири.
Къде ще бъде това
 на нашата графика?
Тази точка е началната
концентрация.
Това е началната концентрация,
значи ни трябва половината от това.
Това ще бъде точно тук
на графиката.
Отиваме тук и намираме
тази точка.
Слизаме до Ох.
И ще поставя тук някакво 
време.
Нека това са 10 секунди,
20 секунди, 30 секунди,
40 и така нататък.
Виждаме, че отне 10 секунди,
за да намалее концентрацията 
наполовина.

Bulgarian: 
Значи първият полуживот е 10 секунди.
Нека да го  запиша тук,
t 1/2 е 10 секунди.
Повтарям, това е измислена 
реакция,
просто за да обясня
какво е полуживот.
Добре, сега имаме 4 частици.
Колко време ще трябва,
за да реагират половината?
Две реагират, остават две.
Нека видим на графиката,
това ще бъде тук.
Тази точка е половината от това,
отиваме дотук и 
се спускаме на оста х.
Колко време е изминало, 
за да намалее концентрацията наполовина?
Отново, 10 секунди.
Значи тук отново има 10 секунди.
Това време на
полуживот е 10 секунди.
Можем да го направим отново.
Отново реагира половината
 от изходното вещество.
И отиваме тук на графиката,
спускаме се надолу.
За колко време от две частици
остана само една частица?
Отново, отне ни 10 секунди.
Значи времето на полуживот 
отново е 10 секунди.

Thai: 
นั่นคือครึ่งชีวิตแรกเท่ากับ 10 วินาที
ขอผมเขียนไว้ตรงนี้
t1/2 เท่ากับ 10 วินาที
ย้ำอีกครั้งว่านี่เป็นปฏิกิริยาสมมุติ
เพื่อให้เราเข้าใจแนวคิดของครึ่งชีวิต
จากนั้น ตอนนี้เรามี 4 อนุภาค
จะต้องใช้เวลาเท่าไหร่ในการลดสารตั้งต้นลงไปอีกครึ่งหนึ่ง
ถ้าครึ่งหนึ่งของมันเกิดปฏิกิริยา เราก็จะเหลือ 2 อนุภาค
และบนกราฟ มันคือตรงนี้
จุดนี้มีค่าเป็นครึ่งหนึ่งของจุดนี้
เราก็มาที่ตรงนี้
และเราก็ลากลงมา
และดูว่ามันต้องใช้เวลาเท่าไหร่
เพื่อลดความเข้มข้นของสารตั้งต้นลงครึ่งหนึ่ง
10 วินาที เหมือนเดิม
เวลาตรงนี้คือ 10 วินาที
ดังนั้นครึ่งชีวิตนี้มีค่า 10 วินาที
เราสามารถทำต่อได้
ถ้าเราเสียสารตั้งต้นไปอีกครึ่งหนึ่ง
และเรามาที่ตรงนี้บนกราฟ
และลงมาดูตรงนี้
มันจะต้องใช้เวลาเท่าไหร่จาก
2 อนุภาคเหลือ 1 อนุภาค
อีกครั้ง มันใช้เวลา 10 วินาที
ดังนั้นครึ่งชีวิตจึงเท่ากับ 10 วินาที

English: 
And so the first half-life is 10 seconds.
So let me write that in here,
so t 1/2 is equal to 10 seconds.
Again, a made up reaction,
just to think about the idea of half-life.
And then, let's say, now we have four.
How long does it take for
half of that to react?
So if half of that reacts,
we're left with two particles.
And on our graph, let's see,
that would be right here.
This point would be half of this,
so we go over to here,
and then we drop down.
And how long did it take for us
to decrease the concentration
of our reactant by half?
Once again, 10 seconds.
So this time here would be 10 seconds.
So this half-life is 10 seconds.
We could do it again.
So we lose half of our reactant again.
And we go over to here on our graph
and we drop down to here.
How long did it take to go from
two particles to one particle?
Once again, it took 10 seconds.
So the half-life is once again 10 seconds.

Azerbaijani: 
Deməli, ilk yarım ömür 10 saniyədir.
Qoyun bunu yazım,
deməli, t 1/2 bərabərdir 10 saniyəyə.
Yedinən bir reaksiya apardım,
ideal yarım ömürə baxmaq üçün.
İndi dörd dənədir.
Onun yarısının reaksiyaya girməsi üçün
nə qədər vaxt lazımdır?
Əgər yarısı reaksiyaya girirsə, iki
zərrəcik qalır.
Və qrafikdə gəlin baxaq, burada
yerləşəcək.
Bu nöqtə bunun yarıs olacaq,
gəlin buraya baxaq
və aşağı düşək.
Reaktivin qatılığının yarı qədər
azalması üçün nə qədər vaxt lazımdır?
Yenə 10 saniyə.
Deməli zaman 10 saniyədir.
Yəni bu yarım ömür 10 saniyədir.
Yenə edə bilərik.
Reaktivin yarısını yenə itirə bilərik.
Qrafikə qayıdıb
buraya düşürük.
2 zərrəcikdən 1 zərrəciyə
düşməsi üçün nə qədər vaxt keçir?
Yenidən 10 saniyə.
Yəni yarım ömür yenə 10 saniyədir.

Czech: 
Tím pádem první poločas rozpadu
je 10 sekund.
Zapišme si to.
t1/2 je rovno 10 sekund
Je to zase teoretická reakce,
pouze pro demonstraci poločasu rozpadu.
A teď řekněme, že máme 4.
Jak dlouho potrvá, než zreaguje polovina?
Když polovina zreaguje,
zbudou nám jen 2 částice.
A na našem grafu to bude znázorněno zde.
Tento bod bude polovina tohoto.
Následně se dostaneme sem
a opět odečteme z osy x.
A jak dlouho nám trvalo
snížit koncentraci na polovinu?
Opět 10 sekund.
Tento čas bude 10 sekund.
Tím pádem tento poločas rozpadu
bude 10 sekund.
Můžeme takto pokračovat dál.
Znovu ztratíme polovinu částic
a na grafu se posuneme sem
a znovu odečteme z osy x.
Jak dlouho trvala
redukce 2 částic na 1?
Opět 10 sekund.
Takže poločas rozpadu je opět 10 sekund.

English: 
So your half-life is independent
of the initial concentration.
So it didn't matter if we started with
eight particles or four or two.
Our half-life was always 10 seconds.
And so, this is the idea of half-life
for a first order reaction.

Bulgarian: 
Значи времето за полуживот
не зависи от началната концентрация.
Няма значение дали започваме
с осем частици или с две.
Времето на полуживот
е винаги 10 секунди.
Това представлява
времето за полуживот
при реакции от първи порядък.

Azerbaijani: 
Beləliklə, yarım ömür ilkin qatlıqdan
asılı deyil.
Yəni 8 zərrəciklə, yaxud 4, 2
zərrəciklə başlamaq fərq etmir.
Yarım ömrümüz həmişə 10 saniyədir.
Və bu da bir növbəli reaksiyanın
yarım ömrüdür.

Czech: 
Poločas rozpadu je nezávislý
na počáteční koncentraci.
Je jedno, jestli jsme začali
s 8 částicemi, 4 nebo 2.
Poločas rozpadu bude vždy 10 sekund.
A to je princip poločasu rozpadu
reakce prvního řádu.

Thai: 
จะเห็นว่าครึ่งชีวิตนั้นไม่ขึ้นกับ
ความเข้มข้นเริ่มต้น
ดังนั้นมีนไม่สำคัญว่าเราจะเริ่มด้วย
อนุภาค 8 หรือ 4 หรือ 2 อนุภาค
ครึ่งชีวิตของเราจะมีค่า 10 วินาทีเสมอ
และนี่คือแนวคิดเกี่ยวกับครึ่งชีวิต
ของปฏิกิริยาอันดับหนึ่ง
