
Korean: 
이번 강의에서는 
산화 상태에 대한 일반적인 규칙이나
또는 일반적인 경향을
주기율표를 통해 찾아봅시다
가장 먼저 알칼리 금속에 집중해 봅시다
그들을 박스로 묶어 보겠습니다
수소는 조금 있다가 생각해봅시다
그래서 수소를 뺀 나머지를
박스로 묶어 보겠습니다
왜냐하면 수소는 
특이한 경우이기 때문입니다
여기 있는 그룹,
즉 알칼리 금속들을 봤을때
우리는 이미 그들이
전기음성도가 높지 않다는 것을
알고 있습니다
그들은 1개의 원자가 전자를 
가지고 있습니다
그들은 한 개의 전자를 버리는 것을 
꺼리지 않습니다
산화 상태는
그들에게 가상적인 전하가 아닐 수도 있습니다
그들은 이온 결합을 할 때
매우 좋은 요소입니다
그래서 결합을 형성하여 분자에 있을 때,
전형적으로 산화되어집니다
그들은 전자를 하나 버립니다
그래서 보통 그들의 산화수는
+1이 됩니다

Portuguese: 
Vejamos algumas regras gerais
ou tendências para estados de oxidação
olhando a tabela periódica
Vamos focar nos metais alcalinos.
Vou tirá-los da caixa.
Pensemos no hidrogênio.
Vamos separá-lo.
É um caso especial.
Olhando os metais alcalinos, grupo um
de elementos aqui
já falamos sobre o fato de que
não são muito eletronegativos.
Têm um elétron na camada de valência.
Eles não se importam de doar este elétron.
Para eles o estado de oxidação
pode não passar da carga
hipotética.
São candidatos a formar
ligações iônicas.
E é típico quando
estão numa molécula,
quando se ligam,
são eles que estão sendo oxidados.
Eles cedem um elétron.
E ganham um estado oxidado,
que pode ser um positivo.

Bulgarian: 
 
Да видим дали можем да установим 
някакви общи правила, или закономерности,
за степента на окисление на база
периодичната система.
Първо ще разгледаме
алкалните метали.
Ще ги оградя.
След  малко ще разгледаме
и водорода.
Ще отделя водорода, 
защото той е специален случай.
Но ако погледнем алкалните метали,
елементите от първа група,
ние вече обсъждахме това, че 
те не са много електроотрицателни.
Те имат един валентен електрон.
Те нямат нищо против
да отдават този електрон.
И затова тяхната степен на окисление
дори не е хипотетичен заряд.
Те са отлични кандидати
за образуване на йонни връзки.
И затова е много характерно,
че те са част от молекули, в които
при образуване на връзките,
те са тези, които се окисляват.
Те отдават един електрон.
И затова характерната 
степен на окисление е първа положителна.

Czech: 
Podívejme se, jestli můžeme odvodit
nějaká obecná pravidla
nebo nějaké obecné trendy
oxidačních stavů,
když se podíváme na periodickou tabulku.
Takže se nejprve podívejme
na alkalické kovy.
Dám je do rámečku.
Na vodík se podíváme za chvilku.
Takže, já tady zarámuji…
Oddělím tady vodík,
protože je to takový zvláštní případ.
Ale když se podíváme na alkalické kovy,
prvky skupiny 1 tady vlevo,
už jsme si o nich řekli,
že nejsou zrovna moc elektronegativní.
Mají jen jeden valenční elektron.
Nevadí jim ten elektron odevzdat.
A tak jejich oxidační stav
nemusí být jen hypotetický náboj.
Jde vlastně o velmi dobré kandidáty 
pro tvorbu iontových vazeb.
A tak je velmi typické,
že když jsou tyto prvky v molekule,
když vytvoří vazby,
tak právě tyto prvky jsou oxidované.
Odevzdají jeden elektron.
Takže získají typický oxidační stav,
který je v jejich případě +I.

English: 
Let's see if we can come up
with some general rules of thumb
or some general trends
for oxidation states
by looking at the
periodic table.
So first, let's just focus
on the alkali metals.
And I'll box them off.
We'll think about
hydrogen in a second.
Well, I'm going to box-- I'm
going to separate hydrogen
because it's kind
of a special case.
But if we look at the
alkali metals, the Group
1 elements right
over here, we've
already talked about
the fact they're not
too electronegative.
They have that one
valence electron.
They wouldn't mind giving
away that electron.
And so for them,
that oxidation state
might not even be a
hypothetical charge.
These are very good candidates
for actually forming
ionic bonds.
And so it's very
typical that when
these are in a molecule,
when these form bonds,
that these are the things
that are being oxidized.
They give away an electron.
So they get to-- a
typical oxidation state
for them would be positive 1.

Thai: 
 
มาดูกันว่าเราจะสามารถคิดจากหลักการง่ายๆ
หรือแนวโน้มทั่วไปของสถานะออกซิเดชัน
โดยดูจากตารางธาตุ
อย่างแรก มาดูที่โลหะอัลคาไล
และผมจะวาดกล่องล้อมมันไว้
เราจะคิดเรื่องไฮโดรเจนในอีกสักครู่
ผมจะวาดกล่อง ผมจะแยกไฮโดรเจนออกไป
เพราะมันเหมือนจะเป็นกรณีพิเศษ
แต่ถ้าเราดูที่โลหะอัลคาไล
ธาตุกลุ่ม 1 ตรงนี้
เราได้คุยกันไปแล้วว่าพวกมันไม่
ค่อยอิเล็กโตรเนกาทีฟมากนัก
พวกมันมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว
พวกมันไม่สนใจอยู่แล้วที่จะเสียอิเล็กตรอนออกไป
และสำหรับพวกมันแล้ว สถานะออกซิเดชัน
อาจจะไม่ใช่แค่ประจุสมมติ
ธาตุพวกนี้เป็นธาตุที่มีแนวโน้ม
ที่จะสร้างพันธะไอออนิก
มันจึงเป็นเรื่องธรรมดามากที่เมื่อ
ธาตุพวกนี้อยู่ในโมเลกุล 
เมื่อธาตุพวกนี้สร้างพันธะ
พวกมันจะเป็นตัวที่ถูกออกซิไดซ์
พวกมันแจกจ่ายอิเล็กตรอน
พวกมันจึง-- สถานะออกซิเดชันโดยทั่วไป
ของพวกมันจึงเป็น บวก 1

English: 
If we go one group over right
over here to the alkaline earth
metals, two valence electrons,
still not too electronegative.
So they're likely to fully
give or partially give away
two electrons.
So if you're forced to
assign an ionic-- if you
were to say, well, none
of this partial business,
just give it all away or
take it, you would say,
well, these would
typically have an oxidation
state of positive 2.
In a hypothetical ionic
bonding situation,
they would be more likely
to give the two electrons
because they are not
too electronegative,
and it would take them a lot
to complete their valence shell
to get all the way to 8.
Now, let's go to the other
side of the periodic table
to Group 7, the halogens.
The halogens right over here,
they're quite electronegative,
sitting on the right-hand
side of the periodic table.
They're one electron
away from being satisfied
from a valence
electron point of view.

Thai: 
ถ้าเราขยับไปทางขวาหนึ่งกลุ่ม ไปยังโลหะอัลคาไลเอิร์ธ
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว ยังไม่ค่อยอิเล็กโตรเนกาทีฟมาก
พวกมันจึงมีแนวโน้มที่จะแจกจ่ายอิเล็กตรอน 2 ตัวนั้นออกไป
ทั้งหมดหรือบางส่วน
ดังนั้นถ้าคุณถูกบังคับให้ระบุค่า-- ถ้าคุณ
ต้องพูดว่า โอเค ไม่สนใจเรื่องประจุย่อย
จะให้จะรับก็เอาไปให้หมด คุณก็พูดว่า
โอเค พวกมันมักมีสถานะ
ออกซิเดชันเท่ากับ บวก 2
ในสถานการณ์ที่เราสมมติว่าเป็นพันธะไอออนิก
พวกมันมีแนวโน้มที่จะแจกจ่ายอิเล็กตรอนสองตัวนั้น
เพราะพวกมันไม่ค่อยอิเล็กโตรเนกาทีฟเท่าไหร่
และมันเป็นเรื่องยากที่จะทำให้วาเลนซ์เชลล์ของพวกมันเต็ม
ให้มีอิเล็กตรอนครบ 8 ตัว
ตอนนี้ เรามาดูอีกฝั่งของตารางธาตุ
ที่กลุ่ม 7 ธาตุฮาโลเจน
ธาตุฮาโลเจนตรงนี้ พวกมันค่อนข้างอิเล็กโตรเนกาทีฟ
อยู่ที่ฝั่งขวามือของตารางธาตุ
พวกมันขาดอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัว
ก็จะมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนครบ

Czech: 
Pokud se posuneme o jednu skupinu
napravo ke kovům alkalických zemin,
ty mají dva valenční elektrony, pořád 
nepříliš elektronegativní.
Takže se rádi úplně nebo částečně
zbaví dvou elektronů.
Takže když musíte přiřadit iontovou...
Kdybyste řekli: "Žádné částečné sdílení,
prostě buď všechno odevzdej,
nebo si to vezmi,
pak tyto prvky
budou mít typický oxidační stav +II.
V hypotetické iontové vazbě
by raději odevzdaly ty dva elektrony,
protože nejsou moc elektronegativní,
a dalo by jim moc práce zaplnit
svou valenční slupku,
aby se dostaly na 8 elektronů.
Teď přejděme na druhou stranu
periodické tabulky
ke skupině 7, k halogenům.
Halogeny jsou
poměrně dost elektronegativní
a jsou tady 
na pravé straně periodické tabulky.
Ke spokojenosti jim chybí
jen jeden elektron,
aby měly zaplněnou valenční slupku.

Bulgarian: 
Ако преминем към следващата група
на алкалоземните метали,
те имат два валентни електрона,
вече не са толкова електроотрицателни.
Те напълно или частично отдават
своите два електрона.
И ако трябва да определиш йоните,
ако забравиш за частичните заряди,
и просто премахнеш електроните,
тогава можеш да кажеш,
че те обикновено имат 
степен на окисление 2+.
В една въображаема ситуация
с йонни връзки,
те са по-склонни да отдадат
двата си електрона,
тъй като не са твърде 
електроотрицателни,
и им трябва доста, за да запълнят
своя валентен слой чак до 8.
Сега да погледнем другия край
на периодичната таблица,
където са халогените от
седма група.
Халогенните елементи са много
електроотрицателни,
стоят в десния край на
периодичната система.
На тях не им достига само един
електрон, за да запълнят
своя валентен слой.

Portuguese: 
Se formos a um grupo acima, 
um grupo acima bem aqui
temos os metais alcalinos terrosos
que não são tão eletronegativos também.
eles provavelmente darão parcial ou
totalmente
dois elétrons.
Se fossem forçados a uma ligação iônica
diga-se, nada de parciais,
só dê, ou pegue, você poderia dizer
que poderiam ter um estado de oxidação
de dois positivo.
Numa hipotética ligação iônica,
seria mais provável eles 
cederem os dois elétrons
porque não são muito eletronegativos
e teriam que pegar um monte para completar
a camada de valência deles
para chegar ao octeto.
Vamos agora para o outro lado da tabela.
Para o grupo 7, os halogênios.
Os halogênios, bem aqui, são 
muito eletronegativos,
estando do lado direito da tabela.
Estão um elétron distantes da satisfação
do ponto de vista da valência.

Korean: 
이 그룹은 알칼리토류 금속이고,
2개의 원자가 전자를 가지고 있고, 
여전히 전기음성도가 크지않습니다
그래서 그들은 전부나 부분적으로
2개의 전자를 버리기를 좋아합니다
만약 당신이 이온을 배치해야한다면
어떤것도 부분적으로 일어나지 않습니다
그냥 전부를 주거나 가져갑니다
대표적으로 그들의 산화수는
+2입니다
가상적인 이온 결합 상황에서,
그들은 2개의 전자를 버리길 좋아합니다
왜냐하면 그들의 전기음성도가 
높지 않기 때문입니다
그리고 원자가 전자각을
8로 맞추기 위해서 입니다
그리고 주기율표의 반대 쪽에 있는
할로겐으로 이뤄진 그룹으로 가봅시다
여기 있는 할로겐은, 꽤 전기음성도가 높고
주기율표의 오른편에 존재하고 잇습니다
이들은 원자가 전자각의 
입장에서 만족하기에
1개의 전자가 부족합니다

Portuguese: 
Então são tipicamente reduzidos.
Eles têm um estado de oxidação
de um negativo.
E dizemos tipicamente porque
não vai ser sempre o caso.
Há outras coisa que podem acontecer.
Mas esta é a típica regra de ouro
de que é provável que eles queiram
ganhar um elétron.
Se formos um grupo à esquerda,
grupo 6, onde está o famoso oxigênio,
já dissemos que oxidar alguma coisa
é fazer algo que o oxigênio
deve fazer, já que oxidar é tomar
os elétrons
para longe da origem.
Então este grupo é
tipicamente oxidado.
E o oxigênio é ótimo agente oxidador.
Outro jeito de pensar é que o oxigênio
captura elétrons.
É como quando ele pega elétrons,
tipicamente dois elétrons.
E o estado de oxidação é tipicamente
dois negativo, mais uma vez
uma regra de ouro, ou seja, a carga dele

Bulgarian: 
Затова те обикновено се редуцират.
Обикновено имат
степен на окисление 1–.
Аз все казвам обикновено,
защото винаги има изключения.
Може да случи и нещо различно.
Но това е обичайното правило,
че те са склонни 
да приемат един електрон.
Ако се преместим 
с една група наляво,
шеста група, групата 
на прочутия кислород,
вече казахме, че нещо се окислява,
когато взаимодейства с елемент,
който действа като кислорода, при което 
елементът губи електрони.
Така че тези групи са окислители.
А кислородът е много
добър окислител.
Друг начин да го разгледаме е, 
че кислородът обикновено приема електрони.
Тези обикновено приемат електрони, 
най-често два електрона.
И тяхната степен на окисление
обикновено е 2–.
Още веднъж, 
това е просто правило,

Czech: 
Takže tyhle prvky jsou obvykle redukovány.
Mají obvykle oxidační stav -I.
A pořád říkám obvykle,
protože to tak nemusí vždycky být.
Může to být i jinak.
Ale tohle je takové obecné pravidlo,
že budou chtít získat jeden elektron.
Pokud se posuneme o jednu skupinu doleva,
ke skupině 6, kde sedí ten slavný kyslík,
už jsme řekli, že oxidovat něco znamená
dělat to, co by s tím udělal kyslík,
že oxidace je odebírání elektronů z něčeho.
Takže tyhle skupiny jsou obvykle oxidovány.
A kyslík je velmi dobré oxidační činidlo.
Nebo jinak,
kyslík obvykle odebírá elektrony.
Tyhle prvky rády odebírají elektrony,
a to obvykle dva elektrony.
A jejich oxidační stav je obvykle -II.
Opět, jde o takové jednoduché pravidlo,

Korean: 
그래서 이들은 대체적으로 환원됩니다
보통 이들의 산화수는 -1입니다
제가 계속해서 보통이라고 
말하는 이유는
항상 그렇지는 않기 때문입니다
다른 상황이 일어날 수 있습니다
하지만 일반적인 규칙에서는
그들은 1개의 전자를 얻기를 원합니다
한 칸 왼쪽의 그룹으로 넘어가 봅시다
그룹 6에는 유명한 산소가 있습니다
우리는 이미 산화 작용이 산소에 의해서 
일어난다는 것을 알고 있습니다
산화는 전자를 가지고 가는 것입니다
그래서 이 그룹들은 
전형적으로 산화됩니다
그리고 산소는 좋은 산화제 입니다
산소에 대해 다르게 생각하면
산소는 대체로 전자를 가져갑니다
이들은 전형적으로
2개의 전자를 가져갑니다
그래서 그들의 전형적인 
산화수는 -2입니다
일반적으로 그들의 전하는

English: 
So these are typically reduced.
They typically have an
oxidation state of negative 1.
And I keep saying typically,
because these are not
going to always be the case.
There are other things
that could happen.
But this is a
typical rule of thumb
that they're likely to
want to gain an electron.
If we move over one
group to the left,
Group 6-- and that's where the
famous oxygen sits-- we already
said that oxidizing something is
doing to something what oxygen
would have done, that oxidation
is taking electrons away
from it.
So these groups are
typically oxidized.
And oxygen is a very
good oxidizing agent.
Or another way of thinking
about it is oxygen
normally takes away electrons.
These like to take
away electrons,
typically two electrons.
And so their oxidation state
is typically negative 2-- once
again, just a rule of
thumb-- or that their charge

Thai: 
ธาตุพวกนี้จึงมักจะถูกรีดิวซ์
พวกมันมักจะมีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ ลบ 1
และผมมักจะพูดอยู่ตลอด เพราะมันไม่จำเป็น
ต้องเป็นอย่างนี้เสมอไป
อาจจะเกิดอย่างอื่นขึ้นก็ได้
แต่นี่คือกฏง่ายๆโดยทั่วไป
ที่ว่าพวกมันมีแนวโน้มอยากได้รับอิเล็กตรอน
ถ้าเราเลื่อนไปทางซ้ายหนึ่งกลุ่ม
กลุ่ม 6-- และนั่นคือกลุ่มที่ออกซิเจนอันโด่งดังอยู่-- เราได้
พูดแล้วว่าการออกซิไดซ์อะไรบางอย่าง คือการทำบางอย่างที่ออกซิเจน
น่าจะทำ ว่าออกซิเดชันคือการแย่งอิเล็กตรอน
ออกมา
กลุ่มพวกนี้จึงมักจะถูกออกซิไดซ์
และออกซิเจนเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดีมาก
หรืออีกทางที่เราจะมองเรื่องนี้ คือออกซิเจน
มักจะแย่งอิเล็กตรอน
ธาตุพวกนี้ชอบแย่งอิเล็กตรอน
โดยปกติจะแย่งอิเล็กตรอนสองตัว
สถานะออกซิเดชันของพวกมันจึงมักจะเป็น ลบ 2--
เตือนอีกครั้ง มันเป็นแค่กฎง่ายๆ-- หรือว่าประจุของพวกมัน

Czech: 
jejich náboj je snížen o dva elektrony.
Takže se obvykle redukují.
Tyhle se obvykle oxidují.
Teď můžeme jít dál.
Půjdeme sem, k prvkům 5. skupiny,
jejich obvyklý oxidační stav je -III.
A tady vidíte obecný trend.
A ten obecný trend…
A ještě jednou, není to
žádné obecně platné pravidlo,
ani pro ty krajní skupiny,
ale jak se blížíte ke středu tabulky,
začnete objevovat více různorodosti
v typických oxidačních stavech.
Zmínil jsem, že dám vodík stranou.
Protože, když se nad tím zamyslíte,
vodík má, ano, pouze jeden elektron.
A tak byste mohli říct, no,
možná ten elektron chce odevzdat, 
aby už žádný neměl.
To by pro vodík mohla být
rozumná konfigurace.
Ale taky se na vodík můžete dívat
trochu jako na halogen.
Takže na něj můžete pohlížet 
jako na alkalický kov.

Bulgarian: 
техният заряд намалява 
с два електрона.
Така че тези елементи вляво
обикновено се окисляват.
Сега, можем да продължим.
Ако отидем при елементите
в пета група,
типичната им степен на окисление
е 3–.
И тук вероятно забелязваш 
една обща тенденция.
И тази закономерност, пак повтарям,
това дори не е твърдо правило, 
защото дори за крайните групи,
но колкото повече отиваме към
 средата на периодичната таблица,
имаме повече вариации на 
типичните степени на окисление.
Казах, че отделям водорода.
Защото, ако помислим за него,
той има само един електрон.
И можеш да кажеш: добре,
може би
той има склонност да отдава този електрон, 
за да остане с нула електрони.
Това би била разумна 
конфигурация за водорода.
Но ние можем да го разглеждаме
и като халоген.
Или да го разглеждаме
като алкален метал.
На теория той може да стои
и тук в периодичната система.

Thai: 
ถูกรีดิวซ์หรือลดไป 2 อิเล็กตรอน
ธาตุพวกนี้จึงมักจะถูกรีดิวซ์
พวกนี้มักจะถูกออกซิไดซ์
ตอนนี้ เราไปต่อได้แล้ว
ถ้าพวกเราต้องเลื่อนไปทางขวา ไปยังธาตุกลุ่ม 5
สถานะออกซิเดชันทั่วไปคือ ลบ 3
และถ้าคุณเห็นแนวโน้มโดยทั่วไปตรงนี้
และแนวโน้มนั้น-- ขอย้ำอีกครั้ง มัน
ไม่ใช่แม้กระทั่งกฎตายตัวแม้แต่ธาตุที่อยู่ขอบๆ
และเมื่อคุณเข้ามาใกล้ตรงกลางของตารางธาตุ
มากขึ้นเรื่อยๆ คุณจะพบความผันแปร
ของสถานะออกซิเดชันทั่วไปเหล่านี้
ผมพูดไปแล้วว่าผมจะแยกไฮโดรเจนออกมา
เพราะถ้าคุณคิดดีๆแล้ว
ไฮโดรเจน ใช่ ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียงหนึ่งตัว
คุณจึงพูดได้ว่า มันอาจจะ
อยากแจกจ่ายอิเล็กตรอนนั้น เพื่อให้ไม่เหลืออิเล็กตรอนอยู่
นั่นอาจเป็นรูปแบบที่สมเหตุสมผลของไฮโดรเจน
แต่คุณก็สามารถมองไฮโดรเจนเหมือนว่าเป็นธาตุฮาโลเจน
คุณจึงสามารถมองว่ามันเหมือนจะเป็นโลหะอัลคาไล
แต่โดยทฤษฎี มันน่าจะควรถูกวางไว้ตรงนี้

Portuguese: 
é reduzida por dois elétrons
Estes são tipicamente reduzidos.
Estes tipicamente oxidados.
Agora podemos continuar.
Se formos à direita para o 
Grupo 5 de elementos,
a oxidação típica é 3 negativo.
Você consegue ver a tendência geral aqui.
E esta tendência geral, e mais uma vez,
não é uma regra dura ou ligeira, até
para os extremos,
mas se você se aproximar do meio
da tabela periódica,
você terá maior variação
onde típicos estados de oxidação
podem estar.
Eu falei no começo que estava colocando
o hidrogênio de lado.
Se você pensar, realmente,
o hidrogênio só tem um elétron.
Como poderia dizer, talvez
queira dar seu elétron para ficar
com zero elétrons.
é uma configuração razoável
para o hidrogênio.
Mas você também pode ver
o hidrogênio como... um halogênio
ou como um metal alcalino.
Na teoria poderia ter sido colocado aqui

Korean: 
2개의 전자에 의해 환원되어 집니다
그래서 그들은 대체적으로 환원합니다
이들은 전형적으로 산화됩니다
계속 가봅시다
그룹 5에 있는 원소들을 보면
그들의 전형적인 산화수는 -3이 됩니다
당신은 일반적인 경향을 
여기서 발견할 것입니다
일반적 경향은 다시한번 말하자면
완벽한 법칙은 아닙니다
점점 주기율표의 가운데로 갈 수 록
이러한 전형적인 산화수가 될 수 있는
더 많은 변이가 생깁니다
이제 수소를 제외한 이유에 대해
이야기 해보겠습니다
왜냐하면,
수소는 전자를 1개 
가지고 있기 때문입니다
따라서 당신은 아마도 수소가
1개의 전자를 내어주어
0개의 전자를 가질 것이라고
말할 수 있겠죠
이것은 수소를 위한 합리적인 
배열일 수 있습니다
하지만 당신은 할로겐처럼 
수소의 입장에서 바라봐야 합니다
당신은 수소를 
알칼리 금속처럼 볼 수 있습니다
하지만 이론상으로, 수소는

English: 
is reduced by two electrons.
So these are typically reduced.
These are typically oxidized.
Now, we could keep going.
If we were to go right over
here to the Group 5 elements,
typical oxidation
state is negative 3.
And so you see a
general trend here.
And that general trend--
and once again, it's
not even a hard and fast rule
of thumb, even for the extremes,
but as you get closer
and closer to the middle
of the periodic table,
you have more variation
in what these typical
oxidation states could be.
Now, I mentioned that
I put hydrogen aside.
Because if you really
think about it,
hydrogen, yes, hydrogen
only has one electron.
And so you could
say, well, maybe it
wants to give away that electron
to get to zero electrons.
That could be a reasonable
configuration for hydrogen.
But you can also view hydrogen
kind of like a halogen.
So you could kind of view it
kind of like an alkali metal.
But in theory, it could
have been put here

English: 
on the periodic table as well.
You could have put hydrogen
here, because hydrogen,
in order to complete
its first shell,
it just needs one electron.
So in theory, hydrogen
could have been put there.
So hydrogen actually
could typically
could have a positive or a
negative 1 oxidation state.
And just to see an
example of that,
let's think about
a situation where
hydrogen is the oxidizing agent.
And an example of that would
be lithium hydride right
over here.
Now, in lithium hydride,
you have a situation
where hydrogen is
more electronegative.
A lithium is not
too electronegative.
It would happily give
away an electron.
And so in this
situation, hydrogen
is the one that's
oxidizing the lithium.
Lithium is reducing
the hydrogen.
Hydrogen is the one that
is hogging the electron.
So the oxidation state on the
lithium here is a positive 1.

Korean: 
이쪽 주기율표에 놓여질 수 있습니다
여기에 수소를 놓을 수 있는 이유는
첫 번째 껍질을 만족시키기 위해서는
한 개의 전자가 필요하기 때문입니다
그래서 이론상으로는 수소가 여기에 놓여질 수 있습니다
그러면 수소의
전형적인 산화수는 +1 또는 -1이 됩니다
예시를 들어 보겠습니다
수소가 산화의 요인이라고
생각해봅시다
이 상황에 대한 예시는 수소화리튬이 있습니다
수소화리튬의 상황에서는
수소가 더 전기음성도가 높고
리튬은 전기음성도가 낮습니다
리튬은 1개의 전자를 내어 줄 것입니다
이 상황에서
수소는 리튬을 산화시켜줍니다
리튬은 수소를 환원합니다
수소는 전자를 독차지합니다
그래서 리튬의 산화수는 +1이고

Thai: 
ของตารางธาตุเหมือนกัน
คุณอาจจะวางไฮโดรเจนไว้ตรงนี้ เพราะไฮโดรเจน
เพื่อที่จะเติมเชลล์แรกของมันให้เต็ม
มันต้องการเพียงหนึ่งอิเล็กตรอน
ดังนั้น โดยทฤษฎี เราวางไฮโดรเจนไว้ตรงนั้นได้
ไฮโดรเจนจึงมักจะ
มีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ บวก หรือ ลบ 1
และเพื่อให้เห็นตัวอย่าง
มาคิดกันถึงกรณีที่
ไฮโดรเจนเป็นตัวออกซิไดซ์
และตัวอย่างของกรณีนั้นจะเป็น ลิเทียมไฮไดรด์
ตรงนี้
ในลิเทียมไฮไดรด์ คุณอยู่ในสถานการณ์
ที่ไฮโดรเจนเป็นตัวที่อิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า
ลิเทียมไม่ค่อยอิเล็กโตรเนกาทีฟมากนัก
มันจะยอมแจกจ่ายอิเล็กตรอนด้วยความเต็มใจ
ดังนั้น ในสถานการณ์นี้ ไฮโดรเจน
เป็นตัวที่ออกซิไดซ์ลิเทียม
ลิเทียมรีดิวซ์ไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนคือตัวที่ขโมยอิเล็กตรอน
สถานะออกซิเดชันของลิเทียมจึงเป็น บวก 1

Czech: 
Ale teoreticky bychom ho mohli dát
i na tohle místo periodické tabulky.
Mohli bychom dát vodík sem,
protože vodík,
aby zaplnil svou první slupku,
potřebuje jen jeden elektron.
Takže teoreticky by vodík mohl být i tady.
Vodík by tedy mohl mít
oxidační stav buď +I nebo -I.
A jenom pro příklad,
podívejme se na situaci,
kdy vodík je tím oxidačním činidlem.
Takovým příkladem by mohl být
hydrid lithný.
Hydrid lithný.
Tady.
V hydridu lithném je to tak,
že vodík je více elektronegativní.
Lithium není příliš elektronegativní,
rádo by odevzdalo jeden elektron.
A v tomto případě, vodík je to,
co oxiduje lithium.
Lithium redukuje vodík.
Vodík je ten, který poutá elektron.
Takže oxidační stav lithia je tady +I.

Bulgarian: 
Бихме могли да сложим водорода тук,
тъй като той има нужда
само от един електрон, 
за да запълни валентния си слой.
Така че на теория водородът
би могъл да стои и тук.
Водородът би могъл да има
степен на окисление 1+ или 1–.
И само като пример,
нека си представим ситуация,
в която водородът е
окисляващият агент.
Такъв пример е литиевият хидрид
ето тук.
В литиевия хидрид имаме ситуация,
в която водородът е по-електроотрицателен.
Литият не е толкова 
електротрицателен.
Той с радост отдава един електрон.
И в тази ситуация водородът е този,
който окислява лития.
Литият редуцира водорода.
Водородът е този,
който прилапва един електрон.
Така че степента на окисление
на лития тук е 1+.

Portuguese: 
sobre a tabela periódica também.
Poderia pôr hidrogênio aqui
porque hidrogênio
para completar sua primeira camada,
só precisa de um elétron.
Em teoria, hidrogênio poderia ir aqui.
Tipicamente poderia ter
um positivo ou um negativo estado 
de oxidação.
Só para ver um exemplo disso,
pensemos numa situação onde
o hidrogênio seja o agente oxidador.
E um excelente exemplo é o
hidreto de lítio.
Hidreto de lítio. Bem aqui.
Com o hidreto de lítio, há a situação
onde o hidrogênio é mais eletronegativo.
O lítio não é tão eletronegativo.
Ele pode facilmente doar um elétron.
Nesta situação, o hidrogênio
é aquele que está oxidando o lítio.
Lítio está reduzindo o hidrogênio.
O hidrogênio é aquele que está
monopolizando o elétron.
Então o estado de oxidação do lítio 
é positivo.

Thai: 
และสถานะออกซิเดชันของไฮโดรเจนตอนนี้เป็นลบ 1
และย้ำอีกครั้ง ผมอยาก
แน่ใจว่าพวกเราเข้าใจสัญลักษณ์พวกนี้
ลิเทียมถูกออกซิไดซ์โดยไฮโดรเจน
ไฮโดรเจนถูกรีดิวซ์โดยลิเทียม
ตอนนี้ เรามาหาตัวอย่างที่ไฮโดรเจนมีหน้าที่อีกอย่างหนึ่ง
ลองนึกถึงไฮดรอกไซด์
ไฮดรอกไซด์แอนไอออน-- คุณจึงมีไฮโดรเจนหนึ่งตัวกับออกซิเจนหนึ่งตัว
หลักๆแล้ว คุณสามารถนึกถึงโมเลกุลน้ำที่
เสียโปรตอนของไฮโดรเจน แต่ยังมีอิเล็กตรอนของไฮโดรเจนอยู่
และอันนี้มีประจุลบ
อันนี้มีประจุลบ 1
แต่เกิดอะไรขึ้นตรงนี้
และจริงๆแล้ว ขอผมวาดมันหน่อย
เพราะมันสนุกที่จะนึกถึงมัน
และนี่คือสถานการณ์ที่ออกซิเจนมักจะ
มี-- อิเล็กตรอน 1, 2, 3, 4, 5, 6 ตัว
และเมื่อมันเป็นน้ำ คุณมีไฮโดรเจน 2 ตัวแบบนั้น

Portuguese: 
E o estado de oxidação do hidrogênio
aqui é negativo.
Eu realmente quero
certeza que entendemos a notação.
O lítio foi oxidado pelo hidrogênio.
O hidrogênio foi reduzido pelo lítio.
Agora um outro exemplo no qual
o hidrogênio desempenha um outro papel.
Imagine o hidróxido.
O ânion do hidróxido - então você tem
um hidrogênio e um oxigênio.
Você pode pensar
na molécula da água que
perde um próton de hidrogênio mas mantém
o elétron do hidrogênio.
E isto é uma carga negativa.
Isto tem uma carga de um negativo.
Mas o que está acontecendo?
Deixe-me desenhar,
é divertido pensar nisso,
É uma situação onde o oxigênio tipicamente
tem 1, 2, 3, 4, 5, 6 elétrons.
E quando é água, você tem dois hidrogênios
como estes.

Bulgarian: 
А степента на окисление на водорода
е отрицателна.
Още веднъж искам да се уверя,
че разбираш начина на описание.
Литият е окислен
от водорода.
Водородът е редуциран от лития.
Сега да видим един пример,
в който водородът играе обратната рола.
Да си представим хидроксида.
В хидроксидния анион имаме 
един водород и един кислород.
Например можеш да си представиш 
водната молекула,
която е загубила един протон, 
но пази електрона на този водород.
И има отрицателен заряд.
Има заряд 1–.
Какво се случва тук?
Нека да го скицирам,
защото е много интересно.
В този случай кислородът обичайно има
1, 2, 3, 4, 5, 6 електрона.
И в молекулата на водата 
има два водорода, ето така.

Korean: 
수소의 산화수는 -1이됩니다
다시 한번,
확실하게 짚어봅시다
리튬은 수소에 의해 산화됩니다
수소는 리튬에의해 환원됩니다
수소가 다른 역할을 하는 것을 보여주겠습니다
수산화물을 상상해 봅시다
수소와 산소
수소의 전자는 가지지만 양성자를 잃은
물분자를 생각하면 됩니다
이것은 음전하를 띄게됩니다
-1의 전하를 띄게됩니다
그러면 여기서 무슨일이 일어날까요?
그려서 설명해보겠습니다
왜냐하면 그림이 더 생각하기 
쉽기 때문입니다
이 상황에서 수소는 전형적으로
1,2,3,4,5,6 개의 전자를 가지고 있고
물 분자에서는 2개의 수소가 이렇게
놓여져 있습니다

Czech: 
A oxidační stav vodíku je tady -I.
A znovu, rád bych se ujistil,
že si rozumíme v těch pojmech.
Lithium bylo zoxidováno vodíkem.
Vodík byl zredukován lithiem.
Teď se podívejme na příklad,
kde vodík hraje tu druhou roli.
Představme si hydroxid.
Hydroxidový anion,
kde máme vodík a kyslík.
V podstatě bychom si mohli
představit molekulu vody,
která ztratila proton z vodíku, 
ale nechala si jeho elektron.
A to celé má záporný náboj.
Tohle má náboj –1.
Ale co se to tady děje?
Já to teď namaluju,
protože je zábavné si to představit.
Takže tohle je situace, 
kde kyslík obvykle má
1, 2, 3, 4, 5, 6 elektronů.
A když je to voda, 
máte 2 vodíky, asi takhle.

English: 
And the oxidation state on the
hydrogen here is a negative.
So just, once
again, I really want
to make sure we
get the notation.
Lithium has been
oxidized by the hydrogen.
Hydrogen has been
reduced by the lithium.
Now, let's give an example where
hydrogen plays the other role.
Let's imagine hydroxide.
So the hydroxide anion-- so you
have a hydrogen and an oxygen.
And so essentially, you could
think of a water molecule that
loses a hydrogen proton but
keeps that hydrogen's electron.
And this has a negative charge.
This has a negative 1 charge.
But what's going
on right over here?
And actually, let
me just draw that,
because it's fun
to think about it.
So this is a situation
where oxygen typically
has-- 1, 2, 3, 4,
5, 6 electrons.
And when it's water, you
have 2 hydrogens like that.

Czech: 
A pak sdílíte.
A tak máte kovalentní vazbu
sdílením tohohle páru
a kovalentní vazbu sdílením druhého páru.
Abychom získali hydroxid,
kyslík v zásadě
chytí oba tyhle elektrony,
aby se stal…
Tady máme tenhle pár a tenhle pár.
Takže teď máme… 
Nakreslím to jinou barvou.
Teď tady máme i tenhle pár.
A pak máme tu druhou kovalentní vazbu
k tomu druhému vodíku.
A teď z tohohle vodíku zbyl jen proton.
Tohle má teď záporný náboj.
Takže je to hydroxid.
Tohle celé má záporný náboj.
A kyslík, jak už jsme si řekli,
je elektronegativnější než vodík.
Takže poutá ty elektrony.
A když se na to tady podíváte,
řeknete hele, vodík,
kdybychom měli, kdybychom museli --
vzpomeňte si,
oxidační stavy jsou jen myšlenková pomůcka,
která se ukázala být užitečnou.
Kdybychom měli předstírat, že to není

Korean: 
그다음에
공유 결합을 형성합니다
공유하여 2쌍의 공유 전자쌍이
바로 여기에 생깁니다
수산화물이 되기 위해서
산소는 필수적으로
이 2개의 전자를 가져야 합니다
그래서 쌍이 생기게 됩니다
다른 색깔로 해봅시다
여기 쌍으로 존재합니다
그리고 다른 수소와 공유결합을 합니다
그리고 이 수소는 수소 원자핵입니다
그래서 이 수소는 음전하를 띄게됩니다
이것이 수산화물입니다
전체적으로는 음전하를 띄게 됩니다
우리가 이미 얘기 했듯이
산소는 수소보다 전기음성도가 높습니다
그래서 전자를 독차지 합니다
이것을 통해,
산화수는 단지 우리를 도와주는
지적도구의 역할을 한다는 것을 알 수 있습니다
이것이 공유결합이 아니라
이온 결합이라고 친다면

English: 
And then you share.
And then you have
covalent bond right
over there sharing that
pair, covalent bond sharing
that right over there.
To get to hydroxide,
the oxygen essentially
nabs both of these
electrons to become--
so you get-- that
pair, that pair.
Now you have-- let me
do this in a new color.
Now, you have this pair as well.
And then you have that
other covalent bond
to the other hydrogen.
And now this hydrogen is
now just a hydrogen proton.
This one now has
a negative charge.
So this is hydroxide.
And so the whole thing
has a negative charge.
And oxygen, as we have
already talked about,
is more electronegative
than the hydrogen.
So it's hogging the electrons.
So when you look at
it right over here,
you would say, well,
look, hydrogen,
if we had to, if we were
forced to-- remember,
oxidation states is just
an intellectual tool
which we'll find useful.
If you had to
pretend this wasn't

Bulgarian: 
И те споделят своите електрони.
Имаме ковалентни връзки
точно тук,
където те споделят 
своите електрони.
За да получим хидроксид,
кислородът
придърпва тези електрони –
тази двойка и тази двойка,
И сега...
нека го направя в нов цвят.
Имаме тази двойка.
И имаме и тази ковалентна връзка
с втория водороден атом.
И сега този водород
е само един протон.
А тук има отрицателен заряд.
Ето това е хидроксид.
Цялото нещо има 
отрицателен заряд.
И както вече казах, кислородът е 
по-електроотрицателен от водорода.
Той си присвоява електроните.
Така че когато гледаш тук вдясно,
можеш да кажеш,
водородът тук...
но запомни, че
степен на окисление е просто 
нещо измислено за улеснение.

Thai: 
และคุณแบ่งอิเล็กตรอนกันใช้
เลยเกิดพันธะโควาเลนท์
ตรงนั้นที่แบ่งอิเล็กตรอนคู่นั้น พันธะโควาเลนท์ที่แบ่ง
อิเล็กตรอนตรงนั้น
เพื่อจะเปลี่ยนไปเป็นไฮดรอกไซด์ ออกซิเจน
ดึงอิเล็กตรอนทั้งสองตัวนี้เพื่อกลายเป็น--
คุณจึงได้-- คู่นั้น คู่นั้น
ตอนนี้มี-- ขอผมวาดด้วยสีใหม่หน่อย
ตอนนี้ คุณมีคู่นี้ด้วย
แล้วคุณก็มีพันธะโควาเลนต์ที่เชื่อม
ไปยังไฮโดรเจนอีกตัว
และไฮโดรเจนตัวนี้ก็เป็นแค่โปรตอนของไฮโดรเจน
ตัวนี้จึงมีประจุลบ
นี่จึงเป็น ไฮดรอกไซด์
และทั้งหมดนี้จึงมีประจุลบ
และออกซิเจน อย่างที่เราได้คุยกันไปแล้ว
มีความอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่าไฮโดรเจน
มันจึงขโมยอิเล็กตรอน
เมื่อคุณมองที่ตรงนี้
คุณจะพูดว่า ดูสิ ไฮโดรเจน
ถ้าเราจำเป็น ถ้าเราถูกบังคับ-- จำไว้ว่า
สถานะออกซิเดชันเป็นแค่เครื่องมือช่วยคิด
ที่เราเห็นว่ามีประโยชน์
 
ถ้าคุณต้องทำเป็นว่านี่ไม่ใช่

Portuguese: 
E você partilha.
E tem uma ligação covalente lá
compartilhando o par, ligação covalente
compartilhando
bem ali.
Para obter o hidróxido, o oxigênio
essencialmente
prende ambos os elétrons para tornar-se
você entendeu, aquele par.
Você tem, vou desenhar em outra cor...
Agora você tem este par também.
E você tem outra ligação
covalente
para outro hidrogênio.
E este hidrogênio é agora um próton
de hidrogênio.
E este possui um carga negativa.
Isto é o hidróxido.
A coisa toda tem uma carga negativa.
O oxigênio, já falamos,
é mais eletronegativo que o hidrogênio.
Está monopolizando os elétrons.
Se olhar aqui,
você pode dizer, hidrogênio,
se tivermos que, lembremos
estado de oxidação é uma
ferramenta intelectual
que achamos útil.
Se você tivesse que fingir que
não era
uma ligação covalente, mas uma
ligação iônica, você diria

Portuguese: 
que talvez este hidrogênio poderia ter 
perdido completamente um elétron,
então teríamos um estado de oxidação
de mais um.
Poderia ter sido oxidado pelo oxigênio.
E que o oxigênio na verdade
ganhou completamente um elétron.
Você poderia dizer, se fosse forçado,
se fôssemos forçados
a pensar nisso
como ligação iõnica, diria houve
ganho de dois elétrons
Então teríamos um estado de oxidação de
dois negativo.
E uma vez mais, a notação, quando
você faz a sobrescrição para estados 
de oxidação
e cargas iônicas, você escreve o sinal
depois do número.
E isto é apenas uma convenção.
E agora, com estes dois exemplos
o ponto mostrado é que
o hidrogênio pode ter um estado de 
oxidação de um positivo ou negativo.
Mas há algo interessante acontecendo aqui.
Note, o estado de oxidação das moléculas
adicionam para o todo - ou o 
estado de oxidação de cada
um dos átomos na molécula, ou

Korean: 
이 수소는 아마도 전자를 완전히
잃게 될 것입니다
그래서 이것은 산화수로 +1을 갖게 됩니다
이것은 산소에 의해 산화됩니다
그리고 산소는 1개의 전자를 가지게 됩니다
그래서
이온결합에 대해 생각해 본다면
2개의 전자를 모두 얻게 됩니다
그래서 산화수가 -2가 됩니다
표기법에서는
산화수를 윗첨자 표기하고
이온화 전하는 그 다음에 써줍니다
이것이 관습입니다
그리고 이 2개의 예시는
수소는 +1 또는 -1의 산화수를
가질 수 있다는 것을 보여줍니다
하지만 또 다른 흥미로운것이 있습니다
분자에서 각각 원소의 산화수를 모두 더하면

English: 
a covalent bond, but an
ionic bond, you'd say,
OK, then maybe this hydrogen
would fully lose an electron,
so it would get an
oxidation state of plus 1.
It would be oxidized
by the oxygen.
And that the oxygen actually
has fully gained one electron.
And you could say, well,
if we're forced to,
we could say-- if we're
forced to think about this
is an ionic bond, we'll say
it fully gains two electrons.
So we'll have an oxidation
state of negative 2.
And once again,
the notation, when
you do the superscript
notation for oxidation states
and ionic charge, you write
the sign after the number.
And this is just the convention.
And now, with these two
examples, the whole point of it
is to show that
hydrogen could have
a negative 1 or a positive
1 oxidation state.
But there's also something
interesting going on here.
Notice, the oxidation
states of the molecules
here, they add up to the whole--
or the oxidation state of each
of the atoms in a
molecule, they add up

Thai: 
พันธะโควาเลนท์ แต่เป็นพันธะไอออนิก คุณจะพูดว่า
โอเค ไฮโดรเจนตัวนี้อาจเสีย
อิเล็กตรอนไปโดยสมบูรณ์
แล้วมันจะมีสถานะออกซิเดชันเป็น บวก 1
มันจะถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจน
และออกซิเจนได้รับอิเล็กตรอนมาหนึ่งตัวจริงๆ
และคุณพูดได้ว่า ถ้าเราถูกบังคับ
พวกเราพูดได้ว่า-- ถ้าเราถูกบังคับให้มองว่านี่
เป็นพันธะไอออนิก พวกเราจะพูดว่า
มันได้อิเล็กตรอนมาสองตัวโดยสมบูรณ์
พวกเราจึงจะมีสถานะออกซิเดชันเท่ากับ ลบ 2
และเหมือนเดิม สัญลักษณ์นี้ เมื่อ
คุณเขียนสัญลักษณ์ตัวยกสำหรับสถานะออกซิเดชัน
และประจุไอออน คุณเขียนเครื่องหมายไว้หลังตัวเลข
และนี่เป็นเพียงแค่ข้อตกลงร่วมกัน
และตอนนี้ จากสองตัวอย่างนี้ 
จุดประสงค์ของมัน
คือเพื่อแสดงว่าไฮโดรเจนสามารถมี
สถานะออกซิเดชันเป็น ลบ 1 หรือ บวก 1 ก็ได้
แต่มีสิ่งที่น่าสนใจตรงนี้
สังเกตว่า สถานะออกซิเดชันของโมเลกุล
ตรงนี้ มันรวมกันเป็น-- หรือสถานะออกซิเดชันของ
แต่ละอะตอมในโมเลกุล มันรวมกัน

Bulgarian: 
Ако се престориш, че това не е
ковалентна връзка, а йонна връзка,
можеш да кажеш, че водородът
би отдал изцяло своя електрон,
за да достигне 
степен на окисление 1+.
Той ще бъде окислен от кислорода.
И че кислородът напълно е
привлякъл един електрон.
И можеш да кажеш, добре,
ако трябва да разглеждаме това
като йонна връзка, можем да кажем,
че получава напълно два електрона.
И има степен на окисление 2–.
Още веднъж
за начина на записване,
когато записваш 
степента на окисление,
знакът се поставя след числото.
Просто така е прието.
С тези два примера исках 
просто да ти покажа, че
водородът може да има 
степен на окисление 1+ и 1–.
Но тук има още нещо интересно.
Обърни внимание, че 
степените на окисление се събират,
степента на окисление на 
всички атоми в една молекула

Czech: 
kovalentní vazba, ale iontová vazba,
pak bychom řekli dobře,
možná by tenhle vodík úplně
ztratil jeden elektron,
takže by získal oxidační stav +I.
Byl by oxidován tím kyslíkem.
A ten kyslík by
zcela získal jeden elektron.
Řekli bychom,
pokud bychom museli,
jestliže bychom to museli brát
jako iontovou vazbu,
řekli bychom, že získá dva elektrony.
Takže má oxidační stav –II.
A zase, ten zápis,
kdy používáme horní index pro oxidační stav
(římské číslice)
a náboj iontu (arabské číslice),
píšeme znaménko za číslicí.
To je taková zvyklost.
Smysl těch dvou příkladů byl ukázat,
že vodík může mít
oxidační stav -I nebo +I.
Ale ještě jedna věc je tu zajímavá.
Všimněte si, 
že oxidační stavy molekul tady,
sečtou se k celému…
Nebo oxidační stav

Thai: 
เป็นประจุโดยรวมของโมเลกุล
ดังนั้นถ้าคุณบวก บวก 1 กับ ลบ 1 คุณได้ 0
และนั่นสมเหตุสมผล เพราะโมเลกุลลิเทียม
ไฮไดรด์เป็นกลาง
มันไม่มีประจุ
เช่นเดียวกัน ไฮโดรเจน สถานะออกซิเดชัน บวก 1
ออกซิเจน เลขออกซิเดชันหรือสถานะออกซิเตชัน ลบ 2
คุณบวกมันเข้าด้วยกัน คุณจะได้ประจุรวมเท่ากับ ลบ 1
สำหรับไฮดรอกไซด์แอนไอออน ซึ่งเป็นประจุ
ที่เราเห็นอยู่ตรงนั้น

Czech: 
každého atomu v nějaké molekule,
můžeme je sečíst a získat
celkový náboj celé molekuly.
Takže když sečtete +1 a -1, získáte nulu.
A to dává smysl, protože celá molekula
hydridu lithného je neutrální.
Nemá žádný náboj.
Podobně, vodík, oxidační stav +I;
kyslík, oxidační číslo nebo stav -II,
tyhle dva sečtete, máte celkový náboj –1
pro hydroxidový anion,
což je přesně ten náboj,
který máme tady.

English: 
to the entire charge
of the molecule.
So if you add a positive 1
plus negative 1, you get 0.
And that makes sense because
the entire molecule lithium
hydride is neutral.
It has no charge.
Similarly, hydrogen,
plus 1 oxidation state;
oxygen, negative 2 oxidation
number or oxidation state--
you add those two together, you
have a negative 1 total charge
for the hydroxide anion,
which is exactly the charge
that we have right over there.

Portuguese: 
adicionam para a carga toda da molécula.
Se você adiciona 1 positivo mais 
um negativo, você tem zero.
E faz sentido porque a molécula
inteira do hidreto de lítio
é neutra.
Não tem carga.
Da mesma forma, hidrogênio, estado de
oxidação mais um;
oxigênio, estado de oxidação dois
negativo,
você adiciona dois, você tem uma carga
total negativa de um'
para o ânion de hidróxido,
que é exatamente a carga
que nós temos bem ali.
[Legendado por Marcelo Granado]

Korean: 
그 분자의 총 전하가 됩니다
그래서 만약 +1과 -1을 더하면
0을 갖게 됩니다
그리고 이것은 수소화리튬이
중성이라는 것을 보여줍니다
이것은 전하를 띄지 않습니다
비슷하게, 수소의 산화수는 +1이고
산소의 산화수는 -2입니다
이 2개를 더하면 -1이 나오고
이것은 수산화 음이온의 전하를 뜻합니다

Bulgarian: 
се събират и дават
заряда на цялата молекула.
Ако събереш 1+ и 1–,
получаваш 0.
И това е логично, молекулата на
литиевия хидрид е неутрална.
Няма заряд.
Подобно, водород 
със степен на окисление 1+,
кислород, степен на окисление 2–,
събираме ги и получаваме
заряд 1–
за хидроксидния анион,
което е точно зарядът,
който имаме тук.
