
English: 
In the last video, we saw that
if you took some solid zinc
and stuck it in a solution
of copper sulfate,
that the zinc will essentially
give electrons to the copper.
So then you have zinc cations
that are in the solution.
So essentially, it'll become
a solution of zinc sulfate.
And the copper, once it
gets those two electrons
is going to go into
it's solid state,
and it's going to precipitate
out of the solution.
And we saw the reaction
right over here-- solid zinc
plus copper sulfate
in solution and water.
It's an aqueous solution.
You have the solid
copper precipitating out.
And now it's a solution
of zinc sulfate,
that the zinc has
essentially been oxidized.
It lost two electrons.
It went from
neutral to positive.
And the copper went from
positive to neutral.
So the copper took
those two electrons.
Zinc was oxidized by copper.
It lost electrons to the copper.
Copper was reduced by zinc.
Its charge was reduced by zinc.

Bulgarian: 
 
В предишното видео показахме, че ако 
вземем цинк в твърдо състояние
и го поставим в разтвор на
меден сулфат,
цинкът ще отдаде електрони
на медта.
Тогава ще имаме цинкови
катиони в разтвора.
Така че това ще стане
разтвор на цинков сулфат.
А медта, след като 
получи тези два електрона,
ще се върне в твърдо
състояние
и ще се утаи от разтвора.
И видяхме реакцията тук...
твърд цинк плюс меден сулфат
в разтвора и вода.
Това е воден разтвор.
И се утаява мед в твърдо състояние.
Сега това е разтвор
на цинков сулфат,
тъй като цинкът по същество
е бил окислен.
Той отдава два електрона.
Преминава от
неутрален към положителен заряд.
А медта преминава
от положителен към неутрален.
Така че медта взима
тези два електрона.
Цинкът се окислява
от медта.
Той отдава електрони
на медта.
Медта се редуцира
от цинка.
Зарядът на медта се редуцира
от цинка.

Arabic: 
 
تعلمتم في الدرس السابق أنه عند وضع الزنك الصلب
في محلول سلفات النحاس
أن الزنك سيمنح إلكتروناته للنحاس،
فيشكل بذلك كاتيونات الزنك الذائبة في المحلول.
أي أنه يستحول إلى محلول سلفات الزنك.
أما النحاس فإنه يحصل على إلكترونين
فيتحوّل بذلك إلى الحالة الصلبة،
فيترسب خارج المحلول.
كما رأيتم هذا التفاعل وفيه الزنك الصلب
زائد المحلول المائي من سلفات النحاس.
 
لاحظوا أن النحاس الصلب يترسب إلى خارج المحلول،
ويصبح هناك محلول سلفات الزنك،
حيث أن الزنك تأكسد لأنه فقط إلكترونين،
 
فتحوّل من متعادل إلى موجب الشحنة.
أما النحاس فتحوّل من موجب الشحنة إلى متعادل،
لأنه اكتسب إلكترونين.
فالزنك تأكسد من النحاس، لأنه فقط إلكترونين،
 
والنحاس اختزل من الزنك لأنه اكتسب إلكترونين منهم.
 

Portuguese: 
No último vídeo nós vimos que se pegarmos
zinco sólido
e colocarmos numa solução de
sulfato de cobre
o zinco vai doar seus elétrons 
para o cobre
e teremos cátions de zinco na solução
se tornando então uma solução de 
sulfato de zinco,
e o cobre, que ganhou dois elétrons,
vai para seu estado sólido neutro
que vai precipitar na solução.
E nós vimos a seguinte reação:
Zinco sólido + sulfato de cobre em água
uma solução aquosa,
resulta no cobre, na sua forma sólida,
precipitando.
E agora tem uma solução de
sulfato de zinco
em que o zinco foi oxidado.
Ele perdeu dois elétrons e foi da forma
neutra para a positiva
e o cobre foi da forma positiva
para a neutra.
Então o cobre pegou esses dois elétrons,
o zinco foi oxidado pelo cobre, perdendo
seus elétrons,
e o cobre foi reduzido pelo zinco,
tendo sua carga reduzida.

Czech: 
V minulém videu jsme viděli,
že když vezmeme pevný zinek
a strčíme ho do roztoku síranu měďnatého,
tak zinek předá elektrony mědi,
v roztoku vzniknou zinečnaté ionty
a tedy budeme mít
roztok síranu zinečnatého
a z měďňatých iontů po získání
dvou elektronů vznikne měď,
která se vysráží z roztoku.
Zde vidíme reakci:
Zinek reaguje s měďnatými ionty ve vodném roztoku
a vznikne měď v pevném skupenství
a roztok síranu zinečnatého.
Zinek byl oxidován na zinečnatý ion,
tedy ztratil dva elektrony
a měďnatý ion se redukoval na měď,
tedy získal dva elektrony.
Zinek byl oxidovaný mědí,
předal elektrony mědi.
Měď byla redukována zinkem,

Portuguese: 
Ele ganhou elétrons do zinco.
E essa simples reação por si só é uma
interessante reação de redox.
Algo foi oxidado e algo foi reduzido.
Mas não seria interessante se
pudéssemos separar
essas reações parciais e fazer esses 
elétrons se locomoverem por um fio?
E por que isso seria interessante?
Fazê-los passar por um fio?
Elétrons viajando por um fio é corrente
o que
temos em situações cotidianas, como
ligar um motor ou uma luz.
E se puder manter essa corrente, 
teremos um tipo de bateria,
isso se ela funcionar
e manter a corrente constante.
Nós teríamos algo semelhante à
uma bateria.
E no que eu tenho aqui é uma imagem de uma
célula galvânica (ou voltaica)
que está fazendo exatamente isso.
Está separando duas reações intermediárias
usando um fio.
Então, o zinco doa seus elétrons para
o cobre,

Czech: 
získala od zinku elektrony.
To je samo o sobě zajímavavá redoxní reakce,
něco je oxidováno, něco redukováno,
ale ještě zajímavější by bylo,
kdyby se mi povedlo tyto
dvě poloreakce nějak oddělit
a nechat procházet tyto
elektrony nějakým vodičem.
A proč by to bylo zajámavé?
Průchod elektronů vodičem
je elektrický proud
a ten můžeme využít ke spoustě užitečných věcí,
například k napájení motoru nebo světel.
K tomu musíme zkonstruovat baterii.
Pokud chceme udržela tok elektronů,
musíme si zkonstruovat něco jako baterii.
A to, co mám tady,
je obrázek galvanického článku,
který dělá to, co chceme.
Máme zde dvě poloreakce oddělené vodičem,
takže zinek dává své elektrony mědi,

Bulgarian: 
Получава електрони от цинка.
Това е интересно
само по себе си.
Интересен окислително-
редукционен процес.
Нещо се окислява,
нещо се редуцира.
Но дали няма да е интересно,
ако разделим на две части процеса
и накараме електроните
да се движат по проводник?
А защо е интересно електроните
да се движат по проводник?
Защото движението на електроните 
по проводник е електрически ток.
А с електрическия ток
могат да се правят полезни неща,
като задвижване на мотори,
осветление и какво ли още не.
Така че ако успеем
да направим това,
ние ще сме направили батерия.
Ако успеем да накараме
процесът да продължава,
ако токът продължава да тече,
значи сме конструирали
нещо като батерия.
Тук имам схема 
на една галванична...
понякога се нарича 
волтаична клетка.
И тя прави точно това.
Тя разделя тези две реакции
и ги свързва с жица.
Така че цинкът отдава на медта
своите два електрона,

Arabic: 
اكتسب الاكترونات من الزنك
الان , هذا شيق
انه تفاعل اكسدة و اختزال شيق
شيء تأكسد و اخر اختزل
لكن لن يكون شيقا لو بطريقة ما
فصلنا نصفي التفاعل
و جعلنا هذه الالكترونات تتحرك خلال سلك
الان و لماذا كان هذا شيقاً للحصول علي الكترونات؟
الحركة خلال سلك؟
حسنا الالكترونات تتحرك خلال سلك هذا يسمي تيار
و من التيار الكهربي نقوم بعمل اشياء مفيدة
مثل ادارة موتور او اضاءة او اي شيء مهما كان
و اساسا لو استطعنا فعل ذلك؟
كنا بنينا بطارية
و لو استطعنا جعل هذا يتحرك
لو جعلنا التيار يتدفق
يمكننا بناء شيء مثل البطارية
و ما لدي هنا هو رسم
خلية جلفانية او فولتية
و هذا يفعل هذا بالتحديد
انها تفصل النصفين المتفاعلين
و نفصلهم بسلك
و هنا يمكن للزنك اعطاء الكتروناته للنحاس

English: 
It gained electrons from zinc.
Now, this by itself
is interesting.
It's an interesting
redox reaction.
Something was oxidized,
something was reduced.
But wouldn't it be interesting
is if we could somewhat
separate these
two half reactions
and make these electrons
travel over a wire.
Now, why would that be
interesting to make electrons
travel over a wire?
Well, electrons traveling
over a wire, that's a current.
And you could make current
do useful things, like power
a motor or a light or
whatever it might be.
And so essentially,
if we can do that,
we would have constructed
something of a battery.
And if we can keep
that going, if we
can keep the current
flowing, we would
have constructed
something like a battery.
And what I have here,
this is a picture
of a galvanic-- sometimes
called a voltaic-- cell.
And this is doing exactly that.
It's separating these
two half reactions
and separating them with a wire.
So zinc can gave
copper its electrons,

Czech: 
elektrony procházejí vodičem
a tím vzniká proud.
Přemýšlejme, proč to funguje.
Takže, máme tu pevný zinek
a jak jsme již řekli,
pevnému zinku nebude vadit
dát elektrony mědi,
mědi nebude vadit si je vzít,
protože je více elektronegativní
takže reálně tam, kde pevný zinek
může předat své 2 elektrony
a stát se tak kationtem.
Bude kladně nabitý
a rozpustí se ve vodě,
protože pokud má pozitivní náboj,
může se snadno rozpustit
v polárním rozpouštědle jako je voda.
A pak tu máme ty dva elektrony.
Kam ale půjdou?
Tyto dva elektrony mohou
být nyní předány mědi
Oba zinek i měď jsou
vynikajícími vodiči elektřiny,
jsou to přechodné kovy
a obsahují elektronové moře,
takže elektrony v nich mohou
cestovat velmi jednoduše.

Bulgarian: 
но те трябва да минат 
по този проводник
и се произвежда
електрически ток.
Да помислим защо
това се получава така.
Тук имаме твърд цинк.
Ние вече казахме, че
твърдият цинк
няма нищо против да даде
своите електрони на медта.
Медта няма нищо против
 да ги вземе.
Медта е по-електроотрицателна.
Така че имаме случай, 
в който твърдият цинк отдава
своите два електрона и се 
превръща в цинков катион,
с положителен заряд,
след което  се разтваря във водата.
Щом има положителен заряд,
е лесно да се разтвори
в полярен разтворител като водата.
Тук имаме и тези два електрона.
Те къде ще отидат?
Те ще отидат при медта.
И медта, и цинкът са 
отлични проводници на електричество.
Те са преходни метали.
Имат море от електрони.
Така че електроните плуват 
в тях много лесно.

Portuguese: 
mas os elétrons são forçados a passar por
esse fio, criando uma corrente.
Vamos pensar sobre por quê isso
está acontecendo.
Nós temos o zinco no estado sólido e eu já
disse olha,
o zinco não se importaria em doar seus
elétrons para o cobre, e o cobre
não se importaria de pegá-los
porque ele é mais eletronegativo.
E, na realidade, o zinco sólido
pode doar dois elétrons e se tornar
um cátion zinco
com carga positiva, e então
dissolver na água.
Como ele tem carga positiva
é fácil dissolver em uma solvente que
também é polar, como a água.
E tem esses dois elétrons. Para onde
eles estariam indo?
Eles elétrons podem, agora, ir em
direção ao cobre.
Ambos zinco e cobre são ótimos condutores
de eletricidade. São metais de transição.
Eles tem esse mar de elétrons.
Elétrons que podem se mover facilmente.

English: 
but it forces the electrons
to go along this wire
and produce an actual current.
So let's think about
why this is working.
So you have solid
zinc right over here.
We've already said that
look, the solid zinc
wouldn't mind giving
its electrons to copper.
Copper wouldn't mind taking it.
Copper is more electronegative.
And so you have a reality where
the solid zinc could give away
its two electrons and
become the cation zinc, so
a positive charge, and then
it dissolves in the water.
Once it has a
positive charge, it's
easy to dissolve into a
polar solvent like water.
And then you have
those two electrons.
Where are those two
electrons going to go?
Those two electrons can then
go and be given to the copper.
And both zinc and copper
are great conductors
of electricity.
They're transition metals.
They have these
seas of electrons.
So electrons can travel
within them fairly easily.

Arabic: 
لكنه يجبر الالكترونات علي الحركة داخل السلك
و انتاج تيار فعلي
دعونا نفكر لماذا تعمل الخلية؟
لديك زنك صلب هنا
لقد قلنا هذا بالفعل , زنك صلب
ليس لديه مانع لاعطاء الكتروناته للنحاس
و النحاس ليس لديه مانع لاخذها
النحاس اكثر ايجابية كهربية
وهكذا يكون لديك حقيقة حيث الزنك الصلب يمكن أن تعطي بعيدا
الكتروناته و يصبح ايون زنك ,لذلك
بشحنة موجية و يذوب في الماء
بمجرد تحوله الي الشحنة الموجبة
يذوب بسرعة في مذيب قطبي مثل الماء
اذن انت لديك الكترونين
اين يذهب هذه الالكترونات؟
تذهب الي النحاس
و الزنك و النحاس موصلان جيدان
للكهرباء
انها عناصر انتقالية
لديها بحار من الالكترونات
تتحرك الالكترونات خلالهما بكل حرية

Bulgarian: 
И ето ги тук 
твоите два електрона.
Това са твоите два електрона,
които показваме как пътуват в зелено.
Те могат да стигнат до дъното,
където този меден електрод
докосва разтвора на меден сулфат.
И се получава катион,
меден йон,
който влиза в контакт
с тези електрони,
прилапва ги и става неутрален.
И когато стане неутрален,
той се утаява в разтвора.
Утаява се върху този електрод.
Сега може да кажеш: Виж, когато
повече
и повече положителни 
цинкови йони плуват тук,
това няма ли да 
излезе извън равновесие?
Ако този разтвор стане
твърде положителен,
тогава няма да има повече
електрони, които да преминават.

Czech: 
A tak máme 2 elektrony
cestující zeleným vodičem,
a mohou tak přijít až zde dolů,
kde měděná tyč přichází do kontaktu
s roztokem síranu měďnatého.
A zde máme kationty mědi.
které když přijdou do kontaktu
s těmito elektrony,
tak je jednoduše chňapnou,
čímž se stanou neutrálními.
A když budou neutrální,
tak se začnou srážet ven z roztoku.
Budou se srážet na měděné tyči.
Ještě ale musíme promyslet jednu věc.
Pokud se zde budou hromadit
zinečnaté kationty,
nebude zde nábojová nerovnováha?
Pokud se tento roztok stane příliš pozitivním,
pak tyto elektrony nebudou chtít
odejít tak jednoduše.

Portuguese: 
Então você tem esses dois elétrons se
movimentando, em verde
e eles chegam no topo dessa
barra de cobre
que está em contato com a solução
de sulfato de cobre.
E agora você tem um átomo, um cátion,
que é o íon de cobre
que uma vez em contato com esses elétrons
vai se agarrar à eles para se neutralizar.
E quando ele se torna neutro, vai se 
precipitar na solução.
Vai se precipitar nessa barra.
Agora você deve estar pensando, se mais
e mais substâncias positivas,
mais zinco com carga positiva, está
fluindo por esse fio,
isso não causaria um desequilíbrio? E se
essa solução ficasse muito positiva,
os elétrons não sairiam na
mesma proporção?

Arabic: 
لذلك لديك الكترونيين
الاكترونيين
تتحرك باللون الاخضر
و تتحرك للنحاس في القاع
الموجود في محلول كبريتات النحاس
 
الان لديك كاتيون اي ايون نحاس
عندما يتصل بالكترونيين
تاخذهم و يتحول الي نحاس متعادل الشحنة
 
و عندما يصبح متعادل
سيبدأ الترسب خارج المحلول
سيتريب نحو هذا القضيب
الان , ربما تقول لو كان لدي المزيد من الاشياء
لو كان لدي المزيد من الخارصين الموجب
وهذا يجعل هذا الخلل؟
و لو اصبح هذا المحلول اكثر ايجابية
لن تتحرك الالكترونات

English: 
And so you have
your two electrons.
So those are your
two electrons that I
showed traveling in green.
And they can come all the way to
the bottom of where this copper
bar is in contact with the
copper with the copper sulfate
solution.
And now you're going to have
a cation, an ion of copper,
that when it comes into
contact with those electrons,
it's going to nab them
up and become neutral.
And when it becomes
neutral, it's
going to precipitate
out of the solution.
It's going to precipitate
onto that bar.
Now, you might be saying,
look, if more and more positive
things, if more and more
of this positive zinc
is flowing in this, wouldn't
this make this an imbalance?
And if this solution
becomes too positive,
then the electrons wouldn't
want to leave as much anymore.

Arabic: 
لو كان المحلو اكثر ايجابية
وبالمثل، إذا كان كل الاشياء الايجابية، كل النحاس
الكاتيونات  تلتقط  الإلكترونات،
فإن المحلول سوف يصبح أكثر وأكثر سالبية.
سوف يكون أكثر كبريتات وأقل من إيجابية
شحنة ايون النحاس
ماذا نفعل لجعل هذا ؟
لا يحدث بسرعة؟
ما نفعله هو استخدام قنطرة ملحية
و هي هنا تماما
تعادل التاثير الذي كنا نتكلم عنه
و مع القنطرة الملحية , يمكن مشاهدتها
هي ليس بها سوائل لانها كانت ستقع للخارج
كانت ستقع للخارج
يمكنك مشاهدته على أنه جو من الملح.
في هذا النموذج , اخذنا كبريتات الصوديوم ملح
لكل جزيء كبريتات تحصل علي انيون الكبريتات
لديك اثنين من كاتيون الصوديوم

Czech: 
Takže pokud toto bude víc a víc pozitivní...
a podobně, pokud všechny měděné kationty
poberou elektrony,
tento roztok bude více a více negativní.
Bude mít více síranového aniontu
a méně měděných kationtů.
Co můžeme udělat, abychom se ujistili,
že se tohle nestane?
Použijme něco, čemu se říká solný můstek.
A tento solný můstek...
...to pomůže kompenzovat. Pomůže neutralizovat
tento efekt, o kterém jsme právě mluvili.
Tento solný můste nebude tvořen tekutinou,
protože by z něj všechno vypadlo ven.
Můžeme si to představit něco jako bláto,
mazlavá hmota soli
Pro solný můstek na našem obrázku
jsme vybrali sůl síranu sodného.
Na každou molekulu síranu máme
jeden síranový anion a 2 sodíkové kationty.

Portuguese: 
Então, se isso ficar muito, muito,
muito positivo,
se todas as cargas positivas, todos
os cátions de cobre
estão capturando os elétrons, essa
solução vai se tornar mais e mais negativa
Vai ter mais sulfato e menos cargas
positivas dos íons de cobre.
E o que podemos fazer pra que isso não
aconteça tudo de uma vez?
Nós podemos produzir algo.
Usamos algo chamado de ponte salina.
E essa ponte salina aqui
ponte salina,
ajuda a equilibrar, a neutralizar esse
efeito do qual nós falamos.
E você meio que pode ver a ponte
porque ela não é líquida, senão tudo
que está nela se misturaria.
Você pode ver as partículas do sal.
Nesse diagrama, nós escolhemos o
sulfato de sódio.
Então pra cada sulfato, tem um ânion
sulfato e dois cátions de sódio.

Bulgarian: 
Ако тук стане много, много,
много положително,
и подобно, тук всички медни катиони
са уловили вече електрони,
тогава разтворът ще става
все по-отрицателен.
Ще има повече сулфат и по-малко
положително заредени
медни йони.
Какво можем да направим,
за да не се случи това твърде бързо?
Правим нещо, което
се нарича солеви мост.
Солевият мост е това тук,
и помага
да се неутрализира ефектът,
който току-що споменахме.
Със солев мост, можем да видим...
Това няма да е течност, защото
просто всичко вътре
ще изпопада.
Можеш да си го представиш като 
твърда сол.
На тази схема избрахме
натриев сулфат като сол.
Във всяка сулфатна молекула
има сулфатен анион.
Има и два натриеви катиона.

English: 
So if this starts becoming
very, very, very, very positive,
and similarly, if all the
positive stuff, all the copper
cations are capturing
the electrons,
the solution is going to
become more and more negative.
It's going to have more sulfate
and less of the positively
charged copper ions.
So what can we do to
make sure that doesn't
happen too quickly?
Well, what we do is we use
something called a salt bridge.
And the salt bridge
right over here, this
helps neutralize that effect
that we just talked about.
And with a salt bridge,
you can view it.
It's not going to be
liquid, because then
everything inside of
it would just fall out.
You can view it as
a goo of a salt.
In this diagram, we picked
sodium sulfate as our salt.
So for every sulfate molecule,
you have sulfate anion.
You have two sodium cations.

English: 
And so what's going to
naturally happen here?
Well, as this becomes more
and more positively charged,
as more and more positive zinc
ions go into the solution,
the negative sulfate
ions are going
to want to come out of here.
So the negative
sulfate ions are going
to want to leave all of
their negative friends
right over here, go
into the salt bridge,
and then the ones that are
already in the salt bridge
are going to want
to come out here.
Similarly, the sodium
right over here
will be tempted to
help neutralize.
The sodium-- let me
do it this way-- could
go in this direction
and help neutralize
any negativity that's
happening there.
And so that will keep
each of these solutions
from becoming too
positive or too negative
and allow this
current to continue
to flow and do useful things.

Portuguese: 
E o que vai acontecer, naturalmente,
é que isso vai ficar mais
carregado positivamente
conforme os íons de zinco são
liberados na solução,
e o sulfato com carga negativa vai querer
sair daqui.
O sulfato vai querer sair.
Vai querer se afastar das outras moléculas
negativas e
ir em direção à ponte salina
e os que já estão na ponte salina
vão querer voltar pra cá.
Similarmente, o sódio tende a voltar
para o seu estado neutro.
O sódio poderia ir nessa direção -
vou desenhar o caminho.
Poderia ir nessa direção
e ajudar a neutralizar as cargas negativas
que estão nessa região
que é o que vai impedir ambas as soluções
de ficarem muito positivas ou negativas
e permitir que a corrente flua
e desempenhe sua
função.
[Legendado por Laís Yamada]

Arabic: 
ماذا سيحدث التعادل هنا؟
كلما زادت الشحنة الموجبة
كلما زاد ايونات الزنك الموجبة في المحلول
ايونات الكبريتات السالبة تنتج و تزداد ايضاً
لتخرج من هنا
لذلك الايونات السالبة للكبريتات تتحرك
لتبتعد عن اصدقائها السالبة
هنا تماما داخل القنطرة الملحية
ثم تلك التي هي بالفعل في القنطرة الملحية
تخرج من هنا
بالمثل, الصوديوم من هنا
يحاول المساعدة لحدوث التعادل
الصوديوم - دعني افعلها بهذه الطريقة -
ممكن يتحرك في هذا الاتجاه و يساعد علي التعادل
لاي شحنة سالبة تنتج هناك
و هذا يحفظ المحلولين
من أن تصبح إيجابية جدا أو سلبية جدا
والسماح لهذا التيار أن يستمر
ليتدفق والقيام أشياء مفيدة.
ترجمة نفهم دروس مجانية
Nefham free lessons translation

Bulgarian: 
Какво ще се случи?
Когато това става
все по-положително заредено,
все повече цинкови йони
преминават в разтвора,
отрицателните сулфатни йони
искат да излезат оттук.
Така че отрицателните
сулфатни йони искат
да оставят всичките
си отрицателни приятели тук
и влизат в солевия мост,
а тези, които са вече в 
солевия мост,
искат да излязат тук.
По сходен начин, натриевите йони тук
се изкушават да се неутрализират.
Натрият...
нека го направя така...
отиват в тази посока и
неутрализират
всички отрицателни заряди тук.
И така това ще предпази
 тези разтвори
да не станат твърде 
положителни или отрицателни,
при което електрическият ток
ще продължи да тече
и да върши полезни неща.
 

Czech: 
A co se tedy bude dít?
Inu, když se toto bude
víc a víc pozitivně nabíjet,
díky přecházení zinkových kationtů roztoku,
Síranové anionty budou přicházet odsud.
Takže síranový anion bude chtít
opustit své negativní kamarády zde,
půjdou do můstku
a ty co už v můstku jsou
se budou chtít dostat ven tudy.
Podobně, sodík odsud bude chít
neutralizovat roztok tady...
Sodík půjde tímto směrem.
Udělám to takto.
Může jít tímto směrem
a pomoci neutralizovat negativní náboj,
který se tvoří zde.
A tyto procesy zabrání nabíjení
roztoků na obou stranách,
a umožní tak stálý elektrický proud,
který může dělat užitečné věci.
