
Chinese: 
我认为我们已经可以开始谈谈
元素周期表中一些普遍的趋势
第一个经常出现在
许多第一年的化学课中
它甚至出现在
许多化学标准化考试中
这个概念就是电离能
电离能
它的本质就是所需的能量
来移走一个电子
从原子的中性状态中
我们来看看
所需的能量来移走一个电子
以防你还没有接触过
离子的概念
我想这是一个正好的时机来解释一下
然后这就清楚了
一个离子实际上是一个原子或分子
我们以后会谈到分子
分子是结合的或分组的原子
它们绑在一起以某种方式

Czech: 
Myslím, že teď už můžeme začít hovořit
o nějakých obecných trendech v periodické tabulce.
A tím prvním, který se většinou zmiňuje
v prvních ročníku hodin chemie
a dokonce se objevuje
v některých chemických testech
je ionizační energie.
Ionizační energie.
Je to v podstatě energie
potřebná k odtržení elektronu
z neutrálního atomu.
Tak schválně.
Energie k odtržení elektronu.
Jen pro případ, že jste ještě nikdy neslyšeli,
co je to iont,
teď by asi bylo dobré to vysvětilt.
A potom to začne dávat smysl.
Takže iont je v podstatě jakýkoliv atom nebo molekula
a my teď budeme mluvit o molekulách.
Mokula je jenom kombinace nebo skupina atomů
a ty všechny jsou k sobě nějakým způsobem navázány.

Korean: 
내 생각엔 우리는
주기율표의 일반적인 경향에 대해 공부할 준비가 되었다고 봅니다.
첫번째 일반적으로 떠 오르는 것으로
첫 화학시간에 많이 언급되는 것입니다.
심지어 그것은
표준 화학 시험에서도 출제되기도 합니다
그것은 이온화 에너지 개념입니다.
이온화 에너지
이것이 무엇이냐하면 본질적으로
전자 한개를 제거하는데 필요한 에너지 입니다.
중성 원자로부터
어디 봅시다.
전자를 제거하는 데 필요한 에너지 입니다.
그런데, 여러분이 이온이 무엇인가에 대해 한번도
들은 바가 없다면
내 생각에 이번이 그것이 무엇인가를 설명하는데 좋은 시간인 것 같습니다.
그리고 나면 이것을 이해할 것입니다.
이온이란 것은 본질적으로 어떤 원자나 분자가
분자들에 대해서 이야기 하겠습니다.
분자들이란 원자들의 결합이거나 무리로
어떤 방식으로든 결합된 것들 입니다.

Chinese: 
我認爲我們已經可以開始談談
元素周期表中一些普遍的趨勢
第一個經常出現在
許多第一年的化學課中
它甚至出現在
許多化學標準化考試中
這個概念就是遊離能
遊離能
它的本質就是所需的能量
來移走一個電子
從原子的中性狀態中
我們來看看
所需的能量來移走一個電子
以防你還沒有接觸過
離子的概念
我想這是一個正好的時機來解釋一下
然後這就清楚了
一個離子實際上是一個原子或分子
我們以後會談到分子
分子是結合的或分組的原子
它們綁在一起以某種方式

Italian: 
Penso che siamo pronti per iniziare a parlare di
alcune tendenze generali nella tavola periodica.
E la prima che generalmente salta fuori
in molte classi di chimica del primo anno
e si vede anche
in alcuni testi standardizzati di chimica
è la notzione di energia di ionizzazione.
Energia di Ionizzazione.
E ciò che essa è, è essenzialmente l'energia richiesta
per staccare un elettrone
dalla forma neutra dell'atomo.
Quindi vediamo.
L'energia per staccare un elettrone.
E solo nel caso in cui non vi è stato esposto
l'idea di cio che uno ione è
penso sia il momento giusto per spiegarlo,
e dopo, ciò avrà più senso.
Dunque uno ione è essenzialmente qualunque atomo o molecola
e parleremo di molecole.
Le molecole sono semplicemente combinazioni o gruppi di atomi
che sono tutte legate insieme in qualche modo.

English: 
I think we're now ready to
start talking about some
general trends in the
periodic table.
And the first one that normally
comes up in a lot of
first-year chemistry classes,
and it even shows up on some
chemistry standardized
tests, is the notion
of ionization energy.
And what this is, is essentially
the energy
required to remove an electron
from the neutral
version of that atom.
So let's see.
Energy to remove an electron.
And just in case you haven't
been exposed to the idea of
what an ion is, I guess this is
a good time to explain it.
And then this will make sense.
So an ion is essentially any
atom or molecule -- and we'll
talk about molecules.
Molecules are just combinations
or groups of
atoms that are all bonded
together in some way.

Thai: 
ผมคิดว่าตอนนี้เราพร้อมที่จะมาเรียนเกี่ยวกับ
แนวโน้มในตารางธาตุแล้วนะครับ
ซึ่งเรื่องแรกที่มักจะเรียนกัน
ในวิชาเคมีในปีแรก
และก็มักจะมีในข้อสอบเคมี
ก็คือ พลังงานไอออไนเซชัน
พลังงานไอออไนเซชัน คืออะไร?
พลังงานไอออไนเซชัน ก็คือ
พลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอน 1 ตัว
ออกจากอะตอมที่เป็นกลาง
ดังนั้น ลองมาดูกันนะครับ
พลังงานที่ใช้ดึงอิเล็กตรอน 1 ตัวออกไปจากอะตอม
ถ้าคุณยังไม่เคยเรียนหรือไม่เคยทราบ
ว่าไอออนคืออะไร
ผมว่า นี่เป็นโอกาสดีที่จะได้อธิบายให้ฟังนะครับ
ไอออน (ion) ก็คืออะตอมหรือโมเลกุล....
..ซึ่งเราจะพูดถึงโมเลกุลต่อไปนะครับ
โมเลกุลคือการรวมกันหรือกลุ่มของอะตอม
ที่มาจับกันด้วยวิธีการบางอย่าง

Chinese: 
我們會談到鍵
在之後的某個影片中
但它是一個原子或分子
在其中質子不等於電子
如果質子不等於電子
你就有了一些電荷
如果質子比電子多
你就有了正電荷 對吧？
所以說如果你有氫
我們說你有氫
一般它是中性的 對吧？
它沒有電荷
但如果你從中移走一個電子
現在你有了氫和一個電子
氫只有一個電子在外面
所以現在它只有一個質子在裏面
沒有電子在外面
現在它有一個正電荷
我們可以寫一個-1在那裏
現在 我們做的這些
我想可以說
這個過程或這個反應就是 我們移走了
我們使氫離子化了
我們移走了一個電子
在這個情況下 氫所是的這種離子
當質子多於電子

Czech: 
O vazbách atomů bude řeč
v některém z dalších videí.
Ale iont je atom nebo molekula,
které nemají stejný počet protonů jako elektronů.
A když není stejný počet protonů a elektronů
potom má ten atom (molekula) nějaký náboj.
Když máme víc protonů než elektronů
pak je náboj kladný (pozitivní).
Třeba vezmeme vodík
jako příklad.
Normálně je neutrální, že?
Nemá žádný náboj.
Ale co když mu vezmeme elektron?
Teď máme vodík a jeden elektron bokem.
Vodík má normálně jen jeden elektron,
takže teď mu zbývá už jen jeden proton v jádře
a žádný elektron v obalu.
Takže teď má náboj 1+.
Tady můžeme napsat 1-.
A teď když jsme provedli tuhle reakci,
můžeme říct,
že tím odtržením elektronu
jsme ionizovali vodík, udělali jsme z něj iont.
Odtrhli jsme elektron.
V tomto případě u iontu vodíku
je víc protonů než elektronů,

Chinese: 
我们会谈到键
在之后的某个视频中
但它是一个原子或分子
在其中质子不等于电子
如果质子不等于电子
你就有了一些电荷
如果质子比电子多
你就有了正电荷 对吧？
所以说如果你有氢
我们说你有氢
一般它是中性的 对吧？
它没有电荷
但如果你从中移走一个电子
现在你有了氢和一个电子
氢只有一个电子在外面
所以现在它只有一个质子在里面
没有电子在外面
现在它有一个正电荷
我们可以写一个-1在那里
现在 我们做的这些
我想可以说
这个过程或这个反应就是 我们移走了
我们使氢离子化了
我们移走了一个电子
在这个情况下 氢所是的这种离子
当质子多于电子

Italian: 
E parleremo dei legami
in qualche video dopo questo.
Ma è un atomo o una molecola
nel quale i protoni non sono uguali agli elettroni.
E se i protoni non sono uguali agli elettroni
si otterrà qualche carica.
Se ci sono più protoni che elettroni
ci sarà una carica positiva, giusto?
Dunque possiamo dire che se abbiamo un idrogeno
Diciamo che abbiamo un idrogeno.
Normalmente è nuetro, giusto?
Esso non ha carica.
Ma diciamo che rimuoviamo un elettrone da esso.
Cosi adesso abbiamo un idrogeno più un elettrone.
L'idrogeno ha solo un elettrone fuori.
cosi adesso ha un protone all'interno
e nessun elettrone all'esterno.
Cosi adesso esso ha una carica positiva.
Potremmo scrivere un "meno" qui.
e adesso, ciò che ho fatto su questo,
io suppongo potremmo dire,
questa procedura o questa reazione, noi abbiamo rimosso
noi abbiamo ionizzato l'idrogeno.
Abbiamo staccato un elettrone.
E in questo caso, questo tipo

Korean: 
우리는 결합에 대해
지금부터 몇 편의 비디오에서 이야기 할 것입니다.
그러나 원자나 분자로
같은 수의 양성자 만큼 전자를 가지지 않은 것을 말합니다.
만일 양성자가 전자와 같은 수를 가지지 않으면
전하를 띱니다.
만일 전자보다 더 많은 양성자를 가지면,
양전하를 띱니다, 맞지요?
수소에 대해 언급하겠습니다.
수소를 가지고 있다고 합시다.
대개, 중성입니다.
전하를 띠지 않습니다
수소 원자로부터 전자한개를 제거합시다.
그러면 수소와 한개의 전자입니다.
수소는 단지 한개의 전자만 바깥에 있습니다.
그리고 그것은 안쪽에 한개의 양성자를 가집니다.
바깥쪽에 전자가 없습니다.
그래서 그것은 +1 전하를 가집니다.
우리는 -1을 저기에 적을 수 있습니다.
그리고 이것을 했습니다.
내 생각에 우리는
이 과정 또는 이반응을 제거,
또는 수소를 이온화 했다고 할 수 있을 것입니다.
우리는 전자를 제거 했습니다.
그리고 이 경우, 수소와 같은 이런 형태의 이온은
즉, 양성자 수가 전자수 보다 많은 경우를

Thai: 
ซึ่งเราเรียกว่า "พันธะ"
..ไว้เราจะพูดถึงเรื่องนี้กันเร็ว ๆ นี้ล่ะครับ
ไอออน ก็คืออะตอมหรือโมเลกุล
ที่มีจำนวนโปรตอนกับอิเล็กตรอนไม่เท่ากัน
เมื่อจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับอิเล็กตรอน
ก็จะเกิดประจุ
ถ้าคุณมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน
คุณก็จะมีประจุ "บวก" ...ถูกไหมครับ?
ดังนั้น สมมติว่า คุณมีไฮโดรเจน
ปกติ มันจะเป็นกลาง ใช่ไหมครับ?
ไม่มีประจุ
แต่ถ้าคุณดึงเอาอิเล็กตรอนออกไป 1 ตัว
ก็จะได้ไฮโดรเจน กับ อิเล็กตรอน 1 ตัว
ไฮโดรเจนมีอิเล็กตรอนเพียง 1 ตัวที่ชั้นนอกสุด
ดังนั้น ตอนนี้ก็จะเหลือเพียงโปรตอน 1 ตัวข้างใน
ไม่มีอิเล็กตรอนที่ด้านนอกอีกต่อไป
ดังนั้น มันก็จะมีประจุ +1
เราจะเขียน -1 ตรงนั้น
ครับ.. ที่เราได้ทำไปนี้
อาจจะพูดได้ว่า
วิธีนี้หรือปฏิกิริยานี้..ที่เราดึงเอาอิเล็กตรอน 1 ตัวออกมา
เราทำให้ไฮโดรเจนเปลี่ยนเป็นไอออน
เราดึงอิเล็กตรอนออกมา 1 ตัว
และในกรณีนี้ ไอออนชนิดนี้
ที่ไฮโดรเจนมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน

English: 
And we'll talk about bonding
in a few videos from now.
But it's an atom or a molecule
in which the protons don't
equal the electrons.
And if the protons don't equal
the electrons, then you have
some charge.
If you have more protons than
electrons, you have a positive
charge, right?
So let's say if you
have hydrogen.
Let's say you have hydrogen.
Normally it's neutral, right?
It has no charge.
But let's say you were to remove
an electron from it.
So now you have hydrogen
plus an electron.
Hydrogen only has one
electron outside.
So now it just has a proton on
the inside, no electrons on
the outside.
So now it has a plus
one charge.
We could write a minus
one there.
And now, what we've done in
this, I guess we could say,
this procedure or this reaction
is, we've removed
we've ionized hydrogen.
We've removed an electron.
And in this case, this type of
ion that hydrogen is, where
your protons are greater than
your electrons, and this is

English: 
just a nice word to know.
This is called a cation.
A cation is an ion with
a positive charge.
Now you just as easily could
have a situation where you
have a, let's say -- I don't
know, let me take an element
-- let's say we start
with chlorine.
Cl, right?
In a stable form in has seven
valence electrons.
Why don't we add an
electron to it.
And now this will actually
be pretty stable.
It will have eight valence
electrons, but it'll have a
negative charge.
So this, right here, this
is a negative ion.
And that's known as an anion.
Anion.
The way I remember it is, in
a lot of words, a means the
opposite or a negation.
Right?
The a prefix.
So a, anion, means
a negative ion.
And then, obviously, cation
is the other.
But ionization energy, it really
should maybe be called

Thai: 
เราเรียกว่า ไอออนบวก หรือแคทไอออน (cation)
ไอออนบวก คือไอออนที่มีประจุบวก
คราวนี้ เรามาลองดูธาตุอื่นกันนะครับ
ลองดูคลอรีนนะครับ
Cl ใช่ไหมครับ?
ในรูปที่เสถียร มันจะมี 7 เวเลนซ์อิเล็กตรอน
ทำไมเราไม่ใส่อิเล็กตรอนเพิ่มให้อีกซักตัวล่ะครับ
ตอนนี้ก็จะทำให้มันยิ่งเสถียรมากขึ้นอีก
เพราะมีอิเล็กตรอน 8 ตัว
แต่ว่ามันก็จะมีประจุลบ (-1)
ดังนั้น จะได้ไอออนลบ
เรียกว่า ไอออนลบ หรือ แอนไอออน (anion)
วิธีที่ช่วยทำให้ผมจำคำศัพท์เหล่านี้ได้นะครับ ก็คือ...
"a" หมายถึง ตรงกันข้าม
ใช่ไหมครับ?
ตัว "a" นำหน้า
ดังนั้น "a" ใน anion หมายถึง ไอออนลบ
ดังนั้น แคทไอออน ก็ต้องเป็นอีกอันหนึ่ง (คือไอออนบวก)
ส่วนพลังงานไอออไนเซชันนั้น

Korean: 
이 단어를 알아 놓으면 좋습니다.
캣아이온이라고 부릅니다.
캣 아이온은 양전하의 이온입니다.
어떤 경우에 여러분이 쉽게
캣아이온을 만들 수 있나면,
잘 모르겠습니다만, 한 원소를 선택하여서
염소를 선택하여 설명하겠습니다.
Cl (염소) 맞지요?
안정한 상태에서는 염소는 7개의 원자가 전자를 가집니다.
한개의 전자를 그것에다 더해 봅시다.
그러면 이것은 실제로 매우 안정될 것입니다.
그것은 8개의 원자가 전자를 가질 것이빈다.
그러나 그것은 음전하를 가집니다.
그래서 이것 바로 여기 이것은 음이온입니다.
앤아이온으로 알려져있습니다.
앤아이온
내가 기억하는 방법은, 많은 용어들에서
"a"는 반대 또는 부정을 의미합니다.
맞지요?
a는 접두어입니다
그래서 "a"앤아이온은 음이온을 의미합니다.
그러면 분명히 캣아이온은 다른 것이겠지요.
그러나 이온화 에너지는

Chinese: 
這是一個好詞來了解一下
這叫做陽離子
一個陽離子是一個離子有正電荷
現在你可以很容易的得到一種情況
你有一個 就說
比如說 讓我選一個元素
我們從氯開始吧
Cl 對吧？
在穩定情況下它有七個外層電子
我們加一個電子給它吧
現在它就非常穩定了
它又8個外層電子
但是它有一個負電荷
所以這裡的這個是一個負的離子
它被稱作陰離子
陰離子
我記住的方式 用了許多字
“陰”意味著反或者負
對吧？
“陰”字首
所以“陰” 陰離子 意思就是一個負的離子
然後 很明顯的 陽離子就是另一個
但是遊離能

Chinese: 
这是一个好词来了解一下
这叫做阳离子
一个阳离子是一个离子有正电荷
现在你可以很容易的得到一种情况
你有一个 就说
比如说 让我选一个元素
我们从氯开始吧
Cl 对吧？
在稳定情况下它有七个外层电子
我们加一个电子给它吧
现在它就非常稳定了
它又8个外层电子
但是它有一个负电荷
所以这里的这个是一个负的离子
它被称作阴离子
阴离子
我记住的方式 用了许多字
“阴”意味着反或者负
对吧？
“阴”前缀
所以“阴” 阴离子 意思就是一个负的离子
然后 很明显的 阳离子就是另一个
但是电离能

Czech: 
takže ho můžeme pěkně pojmenovat.
Takový iont je jmenuje kationt.
Takže kationt je iont s kladným nábojem.
A stejně tak snadná
je i opačná situace.
Můžeme si vzít nějaký jiný prvek,
třeba chlór.
Cl, ano?
Ve stabilní formě má sedm valenčních elektronů.
Takže můžeme mu přidat jeden lektron.
A teď bude ještě stabilnější.
Bude mít osm valenčních elektronů,
ale bude mít záporný náboj.
Takže tady teď je záporný iont.
A tomu se zase říká aniont.
Aniont.
Způsob, jak si to zapamatovat je,
že u spousty slov je předpona "a-"
A znamená zápor, negaci nějakého slova.
Třeba amorální, apolitický.
Takže "a-", aniont, znamená záporný, negativní iont.
A kation začíná na "k" jako kladný.
Ale ionizační energie by se ve skutečnosti

Czech: 
mohla jmenovat kationizační energie,
protože je to energie potřebná
k odtržení elektronu,
ne k jeho přidání.
Takže vlastně energie potřebná
k vytvoření kationtu z nějakého prvku.
Takže jsme už probrali periodickou tabulku
a k tomuto grafu se dostaneme za chvilku.
Ale vycházejme z toho, co už víme.
Z kterého prvku bude těžší
odtrhnout elektron
a z kterého to půjde snadno?
Už jsme mluvili o první skupině,
takže s ní začneme i teď.
První skupina je právě tady.
Takže začneme s alkalickými kovy.
Vodík teď můžeme vynechat.
Ale o všech těchto prvcích už jsme dost mluvili.
Aby se dostali k tomu magickému číslu
osmi elektronů ve vnější slupce,
nejsnazší způsob, jak toho dosáhnout,
je zbavit se jednoho z valenčních elektronů,
které ve své vnější slupce mají.
Vezměme třeba draslík tady.
Draslík má jeden valenční elektron ve čtvrté slupce.
Když se prostě zbaví,
tak mu zbude osm elektronů ve třetí slupce.

Chinese: 
它真的应该被叫做阳电离能
因为它是所需的能量来
移走一个电子
而不是移走或添上一个电子
所以它实际上是所需的能量
来将什么变成阳离子
我们已经讨论过了元素周期表
我们马上就会进入到这张表格中
但仅仅基于我们已知的内容的基础上
哪一个元素会更难
移走电子
哪一个会更简单呢？
我们已经讨论过了——让我们从第一族开始
因为它是第一族
第一族在这里
我们以碱金属开始
我们可以先把氢放到一边
对于这些 朋友们 我们讲了许多
为了让它们达到神奇数字8
在最外层中
最简单的方法对于它们
是摆脱那一个外层电子
在它们的最外层中的那个
比如说钾 这里
钾有一个外层电子在第4层里
如果它摆脱这个
然后它就有了8个在它的第3层

Chinese: 
它真的應該被叫做陽遊離能
因爲它是所需的能量來
移走一個電子
而不是移走或添上一個電子
所以它實際上是所需的能量
來將什麽變成陽離子
我們已經討論過了元素周期表
我們馬上就會進入到這張表格中
但僅僅基於我們已知的內容的基礎上
哪一個元素會更難
移走電子
哪一個會更簡單呢？
我們已經討論過了——讓我們從第一族開始
因爲它是第一族
第一族在這裡
我們以鹼金屬開始
我們可以先把氫放到一邊
對於這些 朋友們 我們講了許多
爲了讓它們達到神奇數字8
在最外層中
最簡單的方法對於它們
是擺脫那一個外層電子
在它們的最外層中的那個
比如說鉀 這裡
鉀有一個外層電子在第4層裏
如果它擺脫這個
然後它就有了8個在它的第3層

Thai: 
จริง ๆ แล้ว น่าจะเรียกว่า พลังงานแคทไอออไนเซชัน
เพราะมันเป็นพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกมา
ซึ่งจริง ๆ แล้ว ก็คือพลังงานที่ใช้ในการเปลี่ยน
ให้เป็นไอออนบวก
ครับ...เราได้พูดถึงตารางธาตุกันไปแล้ว
เราจะมาดูกันเลยนะครับ
ตามที่เราได้เรียนมาว่า
ธาตุใดบ้างที่จะดึงเอาอิเล็กตรอนออกมา
จากอะตอมได้ยาก
และธาตุใดที่ดึงออกมาได้ง่ายกว่า?
เราพูดกันไปแล้ว -- งั้นมาเริ่มที่หมู่ที่ 1 กันเลยนะครับ
เนื่องจากนี่คือหมู่ที่ 1
หมู่ที่ 1 อยู่ตรงนี้
มีชื่อเรียกว่า โลหะอัลคาไล
เราจะเอาไฮโดรเจนออกไปก่อนนะครับ
ทั้งหมดนี้ เราได้พูดไปแล้วพอสมควร
ว่าหากจะทำให้มันมีอิเล็กตรอนในชั้นนอกสุดเป็น 8
วิธีที่ง่ายที่สุดก็คือ
กำจัดเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่มี 1 ตัวนี้ออกไป
ตัวอย่าง โปตัสเซียม ตรงนั้นนะครับ
โปตัสเซียมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัวใน
ระดับพลังงานชั้นที่ 4
ถ้ามันถูกกำจัดออกไป
ก็จะทำให้มีอิเล็กตรอน 8 ตัวในชั้นที่ 3

English: 
cationization energy, because
it's the energy required to
remove an electron, not remove
or add an electron.
So it's really the energy
required to turn something
into a cation.
So we've already discussed the
periodic table, and we'll get
to this chart in a second.
But just based on what we
already know, which elements
will it be harder to remove an
electron from and which ones
will it be easier?
We already talked about -- let's
start with group one,
just because it is group one.
Group one is right here.
And we'll start especially
with the alkali metals.
We can put hydrogen
aside for now.
But all of these guys we've
talked about a lot.
In order for them to get to
the magic number eight in
their outermost shell, the
easiest way for them to do it
is just to get rid of that one
valence electron they have in
their outermost shell.
Let's say potassium,
right there.
Potassium has one valence
electron in its fourth shell.
If it just got rid of it,
then it has eight
in its third shell.

Korean: 
실제로 캣아이온화 하는 에너지라고 불러야 할 것입니다.
왜냐하면 전자를 제거하는데
에너지가 요구되니까요.
전자를 첨가하는 에너지가 아닙니다.
그래서 이온화 에너지는 실제로
캣아이온 (양이온)으로 만드는 것입니다.
우리는 이미 주기율표에 대해서 공부했고
잠시 이 표를 보겠습니다.
우리가 이미 알고 있는 것을 바탕으로
어느 원소들이 힘든가
중성 원자로부터 전자를 제거하는데
어느것이 더 쉬운가? 에
대해 이야기 했습니다. 1족에서 살펴 보면
1족이기 때문에
1족은 바로 여기 있습니다.
우리는 특별히 알카리 금속에서부터 시작하겠습니다.
수소는 잠시 옆으로 치워 두겠습니다.
그러나 이모든 것들에 대해 벌써 많이 언급을 했습니다.
바깥 껍질에 마술적인 숫자 8을
가지기 위해서
그들에게 가장 쉬운 방법은
최외각 전자인 한개의 원자가 전자를
그들에게서 없애는 것입니다.
바로 여기 있는 칼륨을 봅시다.
칼륨은 4번째 껍질에 1개의 원자가 전자를 가집니다.
만일 그 전자를 제거하면
세번째 껍질에 8개의 전자를 가집니다.

English: 
Then it looks a lot like argon
from an electron configuration
point of view, which
would be nice.
So these guys really want
to give away electrons.
So it requires very little
energy to ionize them or to
cationize them, to take
away their electron.
So this is low ionization
energy.
And I think you see where
this is going.
What about these guys?
What about neon?
How hard is it to remove
an electron from neon.
Well neon is completely
satisfied.
It doesn't want to even deal
with any of this reaction
business and bonding business.
It's like, you know what?
I've achieved happiness
in life.
Don't mess with my electron.
So it really doesn't want to
give away its electrons.
Neon, or krypton, or argon, or
any of these noble gases.
So to remove an electron from
one of these guys requires a
lot of energy.
So this is a high ionization
energy.
So in general, as you go from
left to right across the

Chinese: 
然後它看起來就很像氩
從電子排布的角度
這很好
所以這些 朋友們 非常樂意給出電子
所以只需很少的能量遊離它們
或者陽遊離它們 拿走它們的電子
所以它們有低遊離能
我覺得你已經看出這個走向了
那這些呢？
氖怎麽樣？
有多難從氖移走一個電子
氖非常滿足
它一點不想摻和這些
反應的事情或者鍵的事情
就像 你知道
我的人生已經圓滿了
別動我的電子
所以它真的不想給出它的電子
氖 或氪 或氩
或任何這些惰性氣體
所以要移走一個電子從這些中的某一個
需要很多能量
所以這是高遊離能
因此一般情況
當你從左向右穿過元素周期表

Czech: 
Takže na tom bude stejně jako argon,
co se elektronové konfigurace týče,
a to je prima.
Takže tyto prvky se opravdu chtějí zbavit svých elektronů.
Takže je zapotřebí velice málo energie k jejich ionizaci,
k odtržení jejich elektronu, aby se z nich stali kationty.
Takže mají nízkou ionizační energii.
A myslím, že teď už vidíte, kam směřujeme.
Co tyto prvky?
Co třeba neon?
Jak je těžké odtrhnout elektron od neonu?
Neon je naprosto spokojený.
Nechce mít nic společného s nějakými
reakcemi nebo vazbami.
Mohl by si říct:
"Já už jsem takhle úplně šťastný.
Takže si nezahrávejte s mými elektrony:"
Opravdu, ale opravdu nechce žádný nikomu dát.
Neon, krypton, argon,
ani žádný jiný z vzácných plynů.
Takže abychom odtrhli elektron těmto prvkům,
potřebujeme opravdu hodně energie.
Takže tyto prvky budou mít vysokou ionizační energii.
Takže obecně vzato -
když půjdeme zleva do prava po periodické tabulce,

Korean: 
그러면 그것은 아르곤처럼 됩니다.
전자배치라는 관점에서 보면
좋습니다.
이것들은 정말로 전자를을 내놓기를 원합니다.
그래서 이것들을 이온화 하는데는 작은 에너지가 필요합니다.
전자를 제거하여 또는 캣아이온으로 만드는데
이것은 낮은 이온화 에너지 입니다.
내 생각에 여러분은 이것이 어디로 가는지 보았을 겁니다.
이것들은 어떨까요?
네온은 어떨까요?
네온으로부터 한개의 전자를 제거하는 것은 얼마나 힘들까요
네온은 완전히 만족한 상태입니다.
네온은 이런 반응을 전혀 원하지 않는 상태입니다.
결합같은 것
이것은, 마치 "너 알겠어?
나는 인생에서 행복을 얻었어.
내 전자를 혼란시키지마."
그래서 네온은 정말 전자를 잃어버리지를 않으려 합니다.
네온, 크립톤 아르곤
이 불활성 기체들 말입니다.
이것들로부터 전자를 제거하는 것은
많은 에너지가 필요합니다.
이것은 더 높은 이온화 에너지가 필요합니다.
그래서 일반적으로
주기율표에서 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록

Thai: 
ซึ่งหากดูการจัดเรียงอิเล็กตรอนแล้ว
จะคล้ายกับอาร์กอน
ซึ่งดีนะครับ
เนื่องจากโลหะกลุ่มนี้จะต้องการกำจัดอิเล็กตรอน 1 ตัวนี้มาก
ดังนั้น มันต้องการพลังงานอีกนิดเดียว
ในการทำให้กลายเป็นไอออน
..ในการดึงอิเล็กตรอนออกไป
นั่นก็คือ มีพลังงานไอออไนเซชันต่ำ
ผมคิดว่าคุณคงเข้าใจนะครับ
แล้วธาตุกลุ่มนี้ล่ะครับ?
ถ้าเป็น นีออน .. จะเป็นอย่างไร?
ยากแค่ไหนครับที่จะดึงเอาอิเล็กตรอน
ออกมาจากนีออน
ครับ.. นีออนมันมีความสุขอยู่แล้ว
ไม่อยากจะยุ่งกับใคร
ไม่อยากจะเกิดปฏิกิริยาหรือสร้างพันธะกับใคร
คล้ายกับอะไร คุณทราบไหมครับ?
ผมมีความสุขในชีวิตแล้ว
อย่ามายุ่งวุ่นวายกับอิเล็กตรอนของผม
ดังนั้น มันก็จะไม่อยากให้อิเล็กตรอนกับใคร
นีออน หรือคริปตอน หรืออาร์กอน
หรือแก๊สเฉื่อยตัวอื่น ๆ
ดังนั้น การที่จะดึงอิเล็กตรอนออกมาจากธาตุกลุ่มนี้
จะต้องใช้พลังงานจำนวนมาก
นั่นก็คือ พลังงานไอออไนเซชันสูง
โดยทั่วไป
ถ้าคุณไล่ตารางธาตุจากซ้ายไปขวา

Chinese: 
然后它看起来就很像氩
从电子排布的角度
这很好
所以这些 朋友们 非常乐意给出电子
所以只需很少的能量电离它们
或者阳电离它们 拿走它们的电子
所以它们有低电离能
我觉得你已经看出这个走向了
那这些呢？
氖怎么样？
有多难从氖移走一个电子
氖非常满足
它一点不想掺和这些
反应的事情或者键的事情
就像 你知道
我的人生已经圆满了
别动我的电子
所以它真的不想给出它的电子
氖 或氪 或氩
或任何这些惰性气体
所以要移走一个电子从这些中的某一个
需要很多能量
所以这是高电离能
因此一般情况
当你从左向右穿过元素周期表

Chinese: 
它从低到高
一些人会记住这个
但你真的不需要记住
你只要说 看
这些小家伙们有一个多余的电子
它们总想甩掉这一个
这些小家伙有两个
理想状态下它们会想摆脱 或许
全部的两个电子
但第一个电子想跳出去的意愿
不如这里的第一个电子
因为这里的第一个电子
甩掉它
就可以立刻达到超级稳定状态
这个趋势变得越来越真实
这个小家伙 绝对的 在任何情况下
都不想给出一个电子
这个小家伙和氖那么相近
它肯定不想倒退一步
并且看起来像氧一样
所以它不想给出一个电子
这个趋势就很清楚了
任何时候你不明白这个趋势了
只要看看极端案例
这一个想给出电子
这一个想得到电子
所以如果你说 需要多少能量
来拿走一个电子？
这一个差不多就要给你了
这一个就很难
尤其是氖
要拿走一个电子
现在会发生什么当你向下的时候？

Korean: 
이온화 에너지는 낮은데서 출발하여 높은곳으로 갑니다.
어떤 사람들은 이것을 압기합니다만
여러분은 그것을 암기할 필요는 없습니다.
여러분은 단지
이것들은 여분인 한개의 전자를 가지고 있다
그 전자를 그것들은 언제나 없애려고 해.
이것들은 두개를 가지고 있어.
이상적으로 그것들은 아마도 2개의 전자를
잃어버리려고 해
그러나 첫 전자는 여기있는 이것들의 첫 전자만큼
떨어져 나가기를 원하지는 않습니다.
여기에 있는 것들의 첫 전자는
그것을 없애면
곧바로 매우 안정된 상태가 되기 때문입니다.
이런 경향은 점점더 진실에 가깝습니다.
이것은 절대로 어떤 상황에서든
전자를 내 놓으려고 하지 않습니다.
이것은 네온과 아주 가깝습니다.
절대로 역방향으로 가려고 하지 않고
산소처럼 되려고 할 것입니다.
그래서 그것은 전자를 잃으려고 하지 않을 것입니다.
그래서 그 경향은 매우 분명합니다.
이러한 경향에 관해 혼동이 될때는 언제든지
극단적인 경우를 살펴 보십시오.
이것은 전자를 주어버리기를 원합니다.
이것은 전자를 얻기를 원합니다.
그래서 전자를 제거하는데 요구되는
에너지는 어떤가? 하고 말한다면
글쎄 이것들은 대개 전자를 주려고 하고
이것들은 매우 어렵습니다.
특별히 네온은
전자를 제거하는데 어렵습니다.
자, 만일 여러분이 아래로 내려가면 어떤 일이 생길까요?

English: 
periodic table, it goes
from low to high.
And some people memorize this,
but you really don't have to
memorize it.
You just say, look, these guys
have one extra electron that
they're always trying
to get rid of.
These guys have two.
Ideally they'd want to
get rid of, maybe,
both of their electrons.
But the first electron doesn't
want to jump off as much as
the first electron here, because
the first electron
here, you get rid of it, you
immediately get to the super
stable state.
And that trend just becomes
more and more true.
This guy, definitely, under no
circumstances wants to give
away an electron.
This guy is so close to being
like neon that he definitely
doesn't want to go a
step backwards and
look more like oxygen.
So he doesn't want to get
rid of an electron.
So the trend is pretty clear.
Anytime you're confused about
the trend, just look at the
extreme cases.
This guy wants to give
away electrons.
This guy wants to
get electrons.
So if you say, what's the energy
required to take away
an electron?
Well this guy's almost going
to give it to you.
While this guy's going to be
very hard, especially neon, to
take away an electron.
Now what happens
as you go down?

Czech: 
ionizační energie roste.
Někteří lidé si tohle prostě zapamatují,
ale ve skutečnosti si to vůbec nemusíte pamatovat.
Prostě se jen podíváte a řeknete si,
že tyto prvky mají jeden elektron navíc,
kterého se vždycky snaží zbavit.
Tyto prvky mají dva.
Ideálně by se chtěli zbavit
obou těch elektronů.
Ale ten první nechce pryč tak moc
jako tady u první skupiny,
protože tady se zbavíte
toho prvního elektronu
a už jste okamžitě dosáhli toho super stabilního stavu.
A tento trend prostě platí, čím víc jste vpravo v tabulce.
Tento prvek rozhodně za žádných okolností
neodevzdá svůj elektron.
Je už skoro jako neon,
takže se rozhodně nechce vrátit o krok nazpět
a vypadat jako kyslík.
Takže se nechce zbavit elektronů.
Tento trend je docela jasný.
Kdykoliv si nebude jistí,
stačí se prostě podívat na extrémní případy.
Tyto prvky se chtějí zbavit elektronů,
tyto prvky je chtějí získat.
Takže jaká je energie potřebná
k odtržení jejich elektronu?
Tyto prvky vám ho v podstatě sami odevzdají.
Zatímco tady to bude velmi těžké,
hlavně u neonu,
vzít jim nějaký ten elektron.
Ale teď co se stane, když půjdeme dolů?

Thai: 
พลังงานไอออไนเซชันจะเริ่มจากต่ำไปสูง
บางคนนั่งท่องจำครับ..
แต่จริง ๆ แล้ว คุณไม่ต้องท่องจำเลย
แค่ดู..ธาตุกลุ่มนี้มีอิเล็กตรอน 1 ตัวในชั้นนอกสุด
และต้องการกำจัดมันออกไป
ส่วนตรงนี้มีอิเล็กตรอนที่ต้องการกำจัด 2 ตัว
ทั้งสองตัวเลยครับ
แต่อิเล็กตรอนตัวแรกตรงนี้จะอยากออกไป
น้อยกว่าอิเล็กตรอนของตัวนี้
เพราะว่าอิเล็กตรอนตัวแรกตรงนี้
ถ้าคุณกำจัดออกไปได้
ก็จะเข้าสู่สภาวะเสถียรทันที
ดังนั้น แนวโน้มของพลังงานที่จะใช้ในการ
ดึงอิเล็กตรอนออกมาก็จะมากขึ้นเรื่อย ๆ
ธาตุตรงนี้ ไม่มีทางเลยครับ
ที่อยากจะกำจัดอิเล็กตรอนของมัน
เพราะมันใกล้เคียงกับนีออนมาก
ดังนั้น ก็ไม่อยากเสียอิเล็กตรอน
แล้วย้อนกลับไปเหมือนออกซิเจน
จะเห็นว่า แนวโน้มนี้ค่อนข้างชัดเจนนะครับ
เวลาคุณสับสนเกี่ยวกับแนวโน้ม
ให้ดูธาตุที่อยากได้ หรืออยากรับอิเล็กตรอนสุด ๆ
ตัวนี้ อยากให้อิเล็กตรอน
ตัวนี้ อยากรับอิเล็กตรอน
ดังนั้น ถ้าถามว่า ต้องใช้พลังงานเท่าไร
ในการดึงอิเล็กตรอนออกมา?
ตัวนี้อยากจะให้อิเล็กตรอนอยู่แล้ว
ในขณะที่ตัวนี้ไม่อยากให้เลยครับ
โดยเฉพาะนีออน
ถ้าจะไปดึงอิเล็กตรอนของมันออกมา
ครับ..คราวนี้เรามาดูกันว่าจะเกิดอะไรขึ้น
ถ้าคุณไล่จากบนลงล่าง?

Chinese: 
它從低到高
一些人會記住這個
但你真的不需要記住
你只要說 看
這些小家夥們有一個多余的電子
它們總想甩掉這一個
這些小家夥有兩個
理想狀態下它們會想擺脫 或許
全部的兩個電子
但第一個電子想跳出去的意願
不如這裡的第一個電子
因爲這裡的第一個電子
甩掉它
就可以立刻達到超級穩定狀態
這個趨勢變得越來越真實
這個小家夥 絕對的 在任何情況下
都不想給出一個電子
這個小家夥和氖那麽相近
它肯定不想倒退一步
並且看起來像氧一樣
所以它不想給出一個電子
這個趨勢就很清楚了
任何時候你不明白這個趨勢了
只要看看極端案例
這一個想給出電子
這一個想得到電子
所以如果你說 需要多少能量
來拿走一個電子？
這一個差不多就要給你了
這一個就很難
尤其是氖
要拿走一個電子
現在會發生什麽當你向下的時候？

English: 
As you go down in this
direction, let's say you go
along a group, right?
We already established that
these alkali metals like to
give away electrons.
But as you go down,
the electron cloud
gets bigger and bigger.
And you could say this 55th
electron -- there's 55
protons, there's also in a
neutral cesium atom, there's
also 55 electrons -- that 55th
electron is a lot further away
from the nucleus of this atom
than the third electron is in
the case of lithium.
So this, the 55th electron, not
only does it want to be
given away, but it has even
a weaker attraction to the
nucleus than the third electron
does in lithium.
So because you're getting larger
and larger as you go
down a group, and the electrons
are getting further
and further away from the
nucleus, this guy wants to
give away his electrons even
more than lithium does.
Right?
So ionization energy decreases
as you go down.

Chinese: 
当你向下沿着这个方向
比如说你沿着一族 对吗？
我们已经明确了
这些碱金属喜欢给出电子
但是当你向下时
电子云变得越来越大
你可以说这第55个电子
这里有55个质子
而且是在中性铯原子中
这里也有55个电子
第55个电子
离原子的原子核远多了
比起锂的情况下的第3个电子来说
所以这个 第55个电子
它不仅想被给出
而且甚至它和原子核的吸引更弱
比锂的第3个电子来说
所以因为你变得越来越大
当沿着一族向下时
这些电子变得
离原子核越来越远
这位仁兄想给出它的电子
甚至比锂还想
对吧？
所以电离能下降当你向下时

Chinese: 
當你向下沿著這個方向
比如說你沿著一族 對嗎？
我們已經明確了
這些鹼金屬喜歡給出電子
但是當你向下時
電子雲變得越來越大
你可以說這第55個電子
這裡有55個質子
而且是在中性铯原子中
這裡也有55個電子
第55個電子
離原子的原子核遠多了
比起锂的情況下的第3個電子來說
所以這個 第55個電子
它不僅想被給出
而且甚至它和原子核的吸引更弱
比锂的第3個電子來說
所以因爲你變得越來越大
當沿著一族向下時
這些電子變得
離原子核越來越遠
這位仁兄想給出它的電子
甚至比锂還想
對吧？
所以遊離能下降當你向下時

Korean: 
만일 여러분이 이 방향으로 내려가면
여기 이 족에서 내러가 봅시다.
우리는 이미 공부를 했습니다.
이 알카리 금속들은 전자들을 주어버리기를 좋아합니다.
그러나 아래로 내려 갈수록
전자 구름은 점점 더 커집니다.
그러면 55번째의 전자를 생각하면
55개의 양성자가 있습니다.
중성의 세슘 원자가 있습니다.
55개의 전자가 있고
55번째의 전자는
이원자의 핵으로부터 훨씬 멀리 떨어져 있습니다.
리튬의 경우 3번째 전자보다도
이것이 55번째 전자입니다.
이것을 주어버리기를 원할 뿐만 아니라,
핵으로부터 더 약한 인력을 받고 있습니다.
리튬의 세번째 전자보다도
그래서 한 족에서 점점 아래로 내려가면
점점더 커집니다.
그러면 전자들은
원자핵으로부터 더 멀리 떨어지게 되고
이것은 전자를 없애기를
리튬이 제거하기를 원하는 것보다더 말입니다.
맞지요?
그래서 이온화 에너지는 아래로 내려갈 수록 감소합니다.

Thai: 
เมื่อคุณไล่ลงมาข้างล่าง
ตามหมู่... ใช่ไหมครับ?
เรารู้แล้วว่า
โลหะอัลคาไลนั้น ชอบให้อิเล็กตรอน
แต่เมื่อไล่ลงมาตามหมู่
หมอกอิเล็กตรอนจะมีขนาดใหญ่ขึ้นเรื่อย ๆ
อย่างตรงนี้ อิเล็กตรอนตัวที่ 55
(อะตอมนี้) มี 55 โปรตอน
เป็นอะตอมซีเซียมที่เป็นกลาง
มีทั้งหมด 55 อิเล็กตรอน
ซึ่งอิเล็กตรอนตัวที่ 55
อยู่ห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
อิเล็กตรอนตัวที่ 3 ของลิเทียม มากนะครับ
ดังนั้น อิเล็กตรอนตัวที่ 55
ไม่เพียงแต่จะอยากถูกกำจัดออกไป
แรงที่ดึงดูดมันไว้กับนิวเคลียสก็น้อยกว่า
อิเล็กตรอนตัวที่ 3 ของลิเทียมด้วย
ดังนั้น ถ้าอะตอมมีขนาดใหญ่ขึ้น..ใหญ่ขึ้น
เวลาเราไล่ลงมาตามหมู่ของตารางธาตุ
อิเล็กตรอนก็จะยิ่งอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นเรื่อย ๆ
ธาตุตรงนี้อยากจะให้อิเล็กตรอนอยู่แล้ว
และอยากมากกว่าลิเทียมอีกครับ
ใช่ไหมครับ?
ดังนั้น พลังงานไอออไนเซชันจะลดลง
เมื่อเราไล่ลงมาตามหมู่ในตารางธาตุ

Czech: 
Když půjdeme dolů tímto směrem
v rámci jedné skupiny?
Už jsme se dohodli,
že alkalické kovy rády odevzdají své elektrony.
Ale když půjdeme dolů,
elektronový mrakem je čím dál tím větší.
Ale když se podíváme tady
neutrální atom césia.
Má 55 protonů
a taky má 55 elektronů.
A ten padesátý pátý elektron
je o hodně dál od jádra
než ten poslední třetí u lithia.
Takže tohoto padesátého pátého elektronu
se chce césium zase zbavit.
A navíc je ještě daleko méně přitahován k jádru
než ten třetí elektron u lithia.
Takže protože se atom zvětšuje,
když jdete dolů tou skupinou,
elektrony jsou pořád vzdálenější
od jádra,
takže césium se bude zbavovat elektronu
ještě snázeji než lithium.
Ano?
Takže ionizační energie se snižuje směrem dolů.

Czech: 
Přestože xenon si chce opravdu nechat své elektrony,
už je nebude držet tak pevně jako neon,
protože je má dál.
Ano?
Takže obecně ionizační energie
nebo také energie potřebná k ionizaci atomu
se zvyšuje směrem nahoru.
Ano?
A nesnažte se tyhle věci naučit nazpaměť.
Napíšete jeden test a pak to hned zapomenete.
Ale až budete mít ve 42 letech děti
a zeptají se vás
co má vyšší ionizační energii,
jestli césium nebo flór,
jasně, že si to nebudete pamatovat.
Ale mrknete se na periodickou tabulku
a řeknete si, že césium má jeden elektron
a opravdu se ho chce zbavit.
A navíc ho má dost daleko od jádra.
Takže ten elektron prostě odtud chce zmizet.
Zatímco flór má devět elektronů,
ten prostě potřebuje jeden navíc.
Nebo neon.
Neon už je úplně vysmátý.
Všechny elektrony má ve stabilní konfiguraci.
Jsou blízko jádru,
takže jsou hodně přitahovány

English: 
Even though xenon really wants
to keep his electrons, he's a
little bit more willing to give
them away than neon is.
Right?
So in general, the ionization
energy, or the energy required
to ionize an atom, will
increase as you go up.
Right?
And if you ever forget it, don't
memorize these things.
Because that might be useful
for just one test, but then
later in life when you're 42
and someone asks you, hey,
what has a higher ionization
energy, cesium or fluorine?
You might have forgotten it.
But then if you look at a
periodic table, you'd say, you
know, cesium has this one
electron that it's just dying
to give away.
It's super far away
from the nucleus.
That 55th electron just really
wants to leave. While
fluorine, that ninth electron
just needs one more electron.
Well let's say neon.
Neon is super happy.
All the electrons are in the
stable configuration.
They're close to the nucleus.
There's a lot of attraction
with the

Chinese: 
雖然氙很想留住他的電子
他比較願意給出電子
相對於氖來說
對吧？
所以一般情況下 遊離能
或者離子化一個原子所需的能量
會擧升當你向上時
對吧？
如果你什麽時候忘了 別死記硬背
因爲那可能會對一次考試有用
但在以後的生活中
當你42歲時有人問你
嘿 哪一個有更高的遊離能
铯還是氟？
你可能已經忘了
但然後你看看元素周期表 你就說
你知道 铯有這一個電子
它恨不得趕快扔了
它離原子核超級遠
這第55個電子非常想遠走高飛
而氟 這個第9個電子
只需要再來一個電子
我們來看氖
氖處在極樂世界
所有的電子都在穩定結構中
它們離原子核很近
有很強的吸引

Chinese: 
虽然氙很想留住他的电子
他比较愿意给出电子
相对于氖来说
对吧？
所以一般情况下 电离能
或者离子化一个原子所需的能量
会上升当你向上时
对吧？
如果你什么时候忘了 别死记硬背
因为那可能会对一次考试有用
但在以后的生活中
当你42岁时有人问你
嘿 哪一个有更高的电离能
铯还是氟？
你可能已经忘了
但然后你看看元素周期表 你就说
你知道 铯有这一个电子
它恨不得赶快扔了
它离原子核超级远
这第55个电子非常想远走高飞
而氟 这个第9个电子
只需要再来一个电子
我们来看氖
氖处在极乐世界
所有的电子都在稳定结构中
它们离原子核很近
有很强的吸引

Thai: 
แม้ว่าซีนอนอยากจะเก็บอิเล็กตรอนไว้
แต่ก็จะมีความอยากให้อิเล็กตรอน
มากกว่านีออนเล็กน้อย
ถูกต้องไหมครับ?
สรุปก็คือ โดยทั่วไป พลังงานไอออไนเซชัน
จะเพิ่มขึ้น เมื่อไล่ขึ้นไปข้างบนตามหมู่ของตารางธาตุ
ใช่ไหมครับ?
และถ้าคุณลืม..อย่าไปท่องจำนะครับ
เพราะจำไปก็ได้เฉพาะตอนสอบ
แต่หลังจากนั้นก็จำไม่ได้แล้ว
พอคุณอายุ 42 แล้วมีคนมาถามคุณว่า
ธาตุใดมีพลังงานไอออไนเซชันสูงกว่ากัน
ระหว่างซีเซียม กับฟลูออรีน?
คุณก็อาจจะลืมไปแล้ว
แต่ถ้าคุณดูตารางธาตุ ก็อาจจะบอกได้ว่า
ซีเซียมมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดตัวเดียว
ดังนั้น อยากจะให้อิเล็กตรอนใจแทบขาด
แถมอิเล็กตรอนตัวนี้ (ตัวที่ 55) ยังอยู่ไกลจากนิวเคลียส
ยิ่งอยากจะออกไปอยู่แล้ว
แต่ฟลูออรีน มีอิเล็กตรอน 9 ตัว
ต้องการอีกแค่ตัวเดียว
หรือกรณีของนีออน
นีออนนี่ มีความสุขมาก ๆ เลยครับ
อิเล็กตรอนทุกตัวมีการจัดเรียงในสภาวะเสถียร
และอยู่ใกล้กับนิวเคลียส

Korean: 
제논이 전자를 유지하기를 원하지만,
그것은 약간 전자를 내놓을 수 있습니다.
네온 보다는
맞지요?
그래서 일반적으로 이온화에너지는
원자를 이온화하는데 필요한 에너지는
위로 갈수록 증가할 것입니다.
맞지요?
만일 여러분이 이것을 잊어버리더라도 암기할 필요는 없습니다.
왜냐하면 그것은 단지 시험에 한번정도 출제 될 것이기 때문입니다.
나중에
여러분이 42살일때 누군가가 여러분에게
무엇이 세슘과 불소 중에서
높은 이온화 에너지를가지는가 묻는다면
아마도 잊어버렸을 것입니다.
그러나 만일 주기율표를 본다면 여러분은
세슘은 이 전자 한개를 가지고 있고
그래서 세슘은 전자를 내놓고 싶어하고
그리고 핵으로부터 아주 멀리 떨어져 있다.
이 55번째의 전자는 정말로 원자로부터 떠나기를 원하는 반면
불소의 경우 9번째 전자는
단지 1개의 전자가 필요하다.
네온을 보면
네온은 정말로 행복하다.
모든 전자들은 안정된 전자배치를 가지고 있다.
그리고 그것들은 핵과 매우 가까이 위치하고 있으며,
핵에 있는 양성자와

Korean: 
큰 인력이 작용하고 있다.
그들은 절대로 전자를
내 놓으려 하지 않는다.
만일 여러분이
전자를 제거하는 것에 관해 언급한다면
세슘은 매우 작은 에너지가 필요하고
헬륨은 매우 높은 에너지가 필요하다.
그것이 경향이다.
이것은 우리가 종종 보는 경향으로
전자를 주어버리고자하는 경향인 것이다.
이것이 얼마나 전자를 잃어버리고
전자를 가지고 있으려는 경향을 나타낸다.
바로 여기, 이것은 실제로
위키피디아에서 얻었는데,
이것은 실제로 이온화 에너지를 측정한 것이다.
사람들은 이와같은 일정한 패턴을 알았다.
실제로 사람들이 이온화 에너지는
보는지는 모르겠지만,
사람들은 이와 같은 패턴을 알아냈다.
이것은 실제로
주기율표에서 나온 것이다.
왜냐하면,
점점
원자내에 있는 양성자수가 증가할 수록
마찬가지로 전자수도 증가한다.
우리는 여기 반복되는 패턴 또는 주기를 볼수있습니다.
원소들에서
이것은 수소입니다
수소의 이온화 에너지는

Chinese: 
与原子核中的质子
它们肯定不想
给出电子
所以如果你讨论
移走它们所需的能量
对铯很低
对氦很高
这就是规律
这只是 这个我们会经常看到的规律
这是给出电子的意愿
这只是你有多想
霸占电子或者说留住它们
这里的 这实际上是
我从维基百科上找到的
这是实际的 测量的电离能
人们看到了这样的模式
我不确定他们是否真的
看了电离能
但他们观察了这样的模式
这实际上是
他们发明元素周期表的来源
因为他们说 看
当我们增加
一个原子中的质子数
以及同样的 电子数
我们看到了这些重复的模式 或这些周期
在元素中
这是氢
氢的电离能

Czech: 
protony v jádře.
Takže neon rozhodně
nebude rozdávat elektrony.
Takže když jde o energii
potřebnou k jejich odtržení
bude velmi nízká u césia
a velice vysoká u hélia.
A to je ten trend.
Takže vidíme na jedné straně
je obrovská ochota odevzdat elektron
a tady na druhé straně
si ho zase chcou nechat jen pro sebe.
A teď tenhle graf,
vzal jsem ho z Wikipedie.
Tohle je opravodvá naměřená ionizační energie.
A lidi se podívali na tyhle závislosti
- nejsem si teda jistý,
jestli opravdu sledovali zrovna ionizační energii -
ale vzali si závislosti jako tuto
a tak vlastně došli na to uspořádání
do periodické tabulky.
Protože si řekli,
když zvyšujeme číslo protonů,
které jsou v atomu, a stejně tak se
zvyšuje i počet elektronů,
vidíme tady tu opakovanou závislost,
tady ty periody u prvků.
Tady máme vodík.
A jeho ionizační energie

English: 
protons in the nucleus.
They definitely don't want to
give away their electrons.
So if you talk about the energy
required to remove
them, very low energy
at cesium, very
high energy at helium.
So that's the trend.
And this is just, this trend
we'll see often, this is your
willingness to give electrons.
And this is how much you want to
hog electrons or keep them
to yourself.
And this right here, this is
actually -- I got this off
Wikipedia -- this
is the actual,
measured ionization energies.
And people looked at
patterns like this.
I'm not sure if they actually
looked at the ionization
energy, but they looked at
patterns like this, and this
is actually where they came up
with the periodic table.
Because they said, look, as we
increment up the number of
protons that we have in an atom,
and likewise, the number
of electrons, we see these
repeated patterns, or these
periods, in the elements.
So this is hydrogen.
So hydrogen's ionization
energy is around 13 1/2

Thai: 
มีแรงดึงดูดกับโปรตอนในนิวเคลียสอย่างมาก
ดังนั้น มันไม่อยากที่จะเสียอิเล็กตรอนไป
ถ้าคุณพูดถึงพลังงานที่ใช้ในการดึงอิเล็กตรอนออกมา
สำหรับซีเซียม จะใช้พลังงานเพียงนิดเดียว
แต่สำหรับฮีเลียม จะต้องใช้พลังงานสูง
นั่นคือแนวโน้มนะครับ
และนี่เป็นแนวโน้มที่เราจะได้เห็นกันบ่อย ๆ
นี่คือความเต็มใจที่จะให้อิเล็กตรอน
หรืออยากจะเก็บอิเล็กตรอนไว้มากแค่ไหน
และตรงนี้ครับ
ผมเอามาจากวิกิพีเดีย
นี่คือพลังงานไอออไนเซชันที่วัดได้จริง ๆ
พอเราเห็นแบบนี้...
ผมไม่แน่ใจว่า
เขาดูที่พลังงานไอออไนเซชันจริง ๆ หรือเปล่า
แต่มันดูคล้าย ๆ แบบนี้แหละครับ
ซึ่งนี่ก็เป็นที่มาในการจัดเรียงธาตุต่าง ๆ ในตารางธาตุนี้
เพราะว่า..ดูนะครับ
เมื่อจำนวนโปรตอนในอะตอมเพิ่มขึ้น
และทำนองเดียวกับจำนวนอิเล็กตรอน
เราจะเป็นรูปแบบซ้ำ ๆ แบบนี้ หรือธาตุในคาบ (period) เหล่านี้
นี่คือไฮโดรเจน
พลังงานไอออไนเซชันของไฮโดรเจน

Chinese: 
與原子核中的質子
它們肯定不想
給出電子
所以如果你討論
移走它們所需的能量
對铯很低
對氦很高
這就是規律
這只是 這個我們會經常看到的規律
這是給出電子的意願
這只是你有多想
霸占電子或者說留住它們
這裡的 這實際上是
我從維基百科上找到的
這是實際的 測量的遊離能
人們看到了這樣的模式
我不確定他們是否真的
看了遊離能
但他們觀察了這樣的模式
這實際上是
他們發明元素周期表的來源
因爲他們說 看
當我們增加
一個原子中的質子數
以及同樣的 電子數
我們看到了這些重覆的模式 或這些周期
在元素中
這是氫
氫的遊離能

English: 
electron volts.
Right?
Which is a unit of energy.
It can be converted into
joules, if you like.
But then all of a sudden, helium
is a lot more stable.
It takes almost double the
energy to remove that second
electron from helium because
it's so stable.
But as soon as you do that, as
soon as you go from helium,
this point right here, that
point right here is lithium.
Right?
Lithium is atomic
number of three.
Let me put that in.
This is lithium.
All of a sudden, to remove an
electron from lithium it only
requires five electron volts.
So less than half of what it
required for hydrogen.
Then as you go to the right
of the periodic table, the
ionization energy keeps
increasing.
These little divots
are interesting.
We could talk about that, maybe,
in a future video.
But the ionization energy
increases all the way to neon.
And then you get to neon and
then you add one more-- see,
neon is a noble gas, it's
completely happy -- then you
add one more electron and
you get to sodium.
And you say, oh, now sodium,
it's really easy to take away
that electron.

Chinese: 
大概是13又1/2電子伏
對吧？
它是一個能量單位
也可以換算成焦耳 如果你喜歡
但是突然一下 氦就穩定多了
需要幾乎兩倍的能量
來移走第二個電子從氦中
因爲它太穩定了
但是當你這麽做的時候
一旦你從氦開始
這一個點
這個點是锂
對吧？
锂的原子序是3
讓我把這個放進去
這是锂
突然 要從锂移走一個電子
只需要5電子伏
所以不到一半氫所需的能量
然後當你沿著元素周期表向右
遊離能不斷增加
這幾個轉向很有趣
我們可以討論一下 或許在以後的影片中
但是遊離能不斷增加
直到氖
你到達了氖
然後多加上一個
看到了吧 氖是一個惰性氣體 它非常開心
然後你再加一個電子
就到了鈉
你說 哦 現在是鈉
非常容易拿走那個電子

Czech: 
je kolem 13,5 elektron voltů (eV).
Ano?
To je jednotka energie.
Může být převedena i na jouly.
Ale pak najednou hélium je o dost stabilnější.
Je potřeba téměř dvakrát tolik energie
odtrhout ten elektron od hélia,
protože je tak stabilní.
Ale jako další,
další hned po héliu
tady ten bod
tento bod je lithium.
Ano?
Lithium má atomové číslo tři.
Napíšeme to sem.
Toto je lithium.
A najenou vzít elektron od lithia
vyžaduje jen 5 eV.
Takže míň než půlka energie vodíku.
Pak jak jdeme směrem doprava v periodické tabulce
ionizační energie se stále zvyšuje.
Tyto malé kopečky jsou zajímavé.
O těch bysme mohli mluvit v příštím videu.
Ale ionizační energie se zvyšuje
až k neonu
A když jsme u neonu,
který úplně šťastný,
protože je stabilní vzácný plyn,
pak přidáme jeden proton a elektron
a máme sodík.
A zase sodík - hrozně snadno
odevzdává elektrony.

Korean: 
약 13.5 전자볼트 입니다.
맞지요?
전자볼트는 에너지 단위입니다.
만일 여러분이 원한다면 줄로 바꿀수 있습니다.
갑자기, 헬륨은 매우 안정되어 있습니다.
이온화 에너지는 거의 두배에 가깝습니다.
헬륨의 두번째 전자를 제거하는데는
왜냐하면 그것은 아주 안정되어 있기 때문입니다.
만일 여러분이 그렇게 하자 말자
여러분이 헬륨을 이온화 에너지를 고려하자 말자,
바로 여깁니다.
바로 여기는 리튬입니다.
맞지요?
리튬의 원자번호는 3번 입니다.
여기에 넣겠습니다.
이것은 리튬입니다.
갑자기, 리튬으로부터 전자 한개를 제거하는데,
단지 5 전자볼트만 필요합니다.
그래서 수소의 경우보다 절반이 안되게 필요합니다.
여러분이 주기율표의 오른쪽으로 가면,
이온화에너지가 점점 증가함을 알 수 있습니다.
이 작은 조각은 흥미있는데,
나중에 아마도 언급할 수 있을 것입니다.
그러나 이온화 에너지는
네온으로 갈 수록 증가합니다.
네온에 이르면
한개를 더하면,
네온은 0족기체로 매우 행복합니다.
여러분이 한개의 전자를 더 더하면
나트륨을 얻을 것입니다.
나트륨은
한개의 전자를 떼내는데 매우 쉽습니다.

Thai: 
มีค่าประมาณ 13 1/2 อิเล็กตรอนโวลต์
ถูกต้องไหมครับ?
ซึ่งเป็นหน่วยของพลังงาน
เราอาจจะเปลี่ยนเป็นหน่วยจูลส์ได้ ถ้าคุณอยากทำ
ต่อมา..ทันใดนั้น ฮีเลียมกลับมีความเสถียรกว่ามาก
จึงต้องใช้พลังงานมากกว่าไฮโดรเจนเกือบเท่าตัว
ในการดึงเอาอิเล็กตรอนตัวที่สองออกจากฮีเลียม
เพราะมันคงตัวมาก
จากนั้น ก็จะเป็นลิเทียม
ใช่ไหมครับ?
ลิเทียมมีเลขอะตอมเท่ากับ 3
เดี๋ยวผมเขียนลงไปก่อนนะครับ
นี่คือลิเทียม
ถ้าจะดึงอิเล็กตรอน 1 ตัวออกจากลิเทียม
จะใช้พลังงานเพียง 5 อิเล็กตรอนโวลต์เท่านั้น
น้อยกว่าที่ใช้ดึงอิเล็กตรอนออกจาก
ไฮโดรเจนกว่าครึ่งเลยนะครับ
คราวนี้ ถ้าคุณไล่ไปทางขวามือของตารางธาตุ
พลังงานไอออไนเซชันก็จะสูงขึ้นเรื่อย ๆ
จะมีบางตอนที่ขึ้น ๆ ลง ๆ แบบนี้ ไว้เราค่อยพูดถึงกันนะครับ
พลังงานไอออไนเซชันจะสูงขึ้นเรื่อย ๆ
จนถึงนีออน
นีออนเป็นแก๊สเฉื่อย มีความสุขมากอยู่แล้ว
ถ้าคุณเพิ่มอิเล็กตรอนเข้าไป 1 ตัว
ก็จะได้โซเดียม
ซึ่งดึงอิเล็กตรอนออกได้ง่ายมาก

Chinese: 
大概是13又1/2电子伏特
对吧？
它是一个能量单位
也可以换算成焦耳 如果你喜欢
但是突然一下 氦就稳定多了
需要几乎两倍的能量
来移走第二个电子从氦中
因为它太稳定了
但是当你这么做的时候
一旦你从氦开始
这一个点
这个点是锂
对吧？
锂的原子序数是3
让我把这个放进去
这是锂
突然 要从锂移走一个电子
只需要5电子伏特
所以不到一半氢所需的能量
然后当你沿着元素周期表向右
电离能不断增加
这几个转向很有趣
我们可以讨论一下 或许在以后的视频中
但是电离能不断增加
直到氖
你到达了氖
然后多加上一个
看到了吧 氖是一个惰性气体 它非常开心
然后你再加一个电子
就到了钠
你说 哦 现在是钠
非常容易拿走那个电子

Thai: 
ดังนั้น จากนีออนมาโซเดียม 
พลังงานไอออไนเซชันจะลดลง
และไม่ใช่แค่ลดลงเท่านั้นนะครับ
แต่ลดลงต่ำว่าลิเทียมเล็กน้อยด้วย
คุณจะเห็นแนวโน้มแบบนี้
นี่เป็นแก๊สเฉื่อย..ตรงนี้
ฮีเลียม
ยากมากครับที่จะดึงเอาอิเล็กตรอนออกมาจากฮีเลียม
นีออน
ก็ยากมากเช่นกันครับ แต่ง่ายกว่าฮีเลียมนิดหน่อย
เพราะว่านีออนมีขนาดใหญ่ฮีเลียมกว่าเล็กน้อย
อิเล็กตรอนจึงอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
ต่อไป ..อาร์กอน
เช่นเดียวกัน แต่ตรงนี้น่าสนใจครับ
อาร์กอนนั้น จริง ๆ แล้วไม่ต่างจากไฮโดรเจน
คริปตอน..
เหมือนกันครับ
ยากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกมา
แต่จะง่ายกว่าคริปตอน
และง่ายกว่าไฮโดรเจน
และซีนอน
ถ้าคุณไล่ลงไปเรื่อย ๆ จนถึงเรดอน
จะสังเกตเห็นว่า
ความห่างตรงนี้มีมากขึ้น เพราะอะไรครับ?
ถ้าคุณจำได้่ ..ในตารางธาตุ
จากอาร์กอน
ก็จะเริ่มมีธาตุในกลุ่ม d-block
ดังนั้น หลังจากอาร์กอนแล้ว ..สังเกตดูนะครับ

Chinese: 
遊離能就掉下來了
它不僅掉下來了
而且這裡它掉的比锂還低一點
所以你看到了這個趨勢
這些是惰性氣體
我來確認一下
你可以看到它們都在屏幕上
氦
非常難拿走那第8個電子
氖
很難 但比氦容易一點
這是因爲氖稍微大一點
電子稍微
裏原子核遠一點
氩
一樣的規律 但有趣的是
氩與氫沒那麽不同
氪
一樣
更難移走電子
但其實沒難多少
要移走氪上的電子
與氫相比
還有氙
然後一直到氡
你可以看到
爲什麽這些之間的距離在增加？
如果你記得元素周期表
突然當你從氩開始時
D區就登場了
所以在你到達氩之後 注意

English: 
And the ionization
energy drops.
Not only did it drop,
but here it dropped
slightly below lithium.
So you see this general trend.
So these are the noble
gases right here.
Let me make sure you can see
them all in the video screen.
Helium.
Very hard to remove that
eighth electron.
Neon.
It's very hard, but a little
easier than helium.
And that's because neon is
a little bit bigger.
The electrons are a little bit
further away from the nucleus.
Argon.
Same pattern, but it's
actually interesting.
Argon is actually not that
different than hydrogen.
Krypton.
Same thing.
It's hard to remove
that electron.
But it's actually no harder to
remove the electron on krypton
than on hydrogen.
And xenon.
And you go all the
way out to radon.
And you can see, you know, why
is the distance between these
increasing?
Well if you remember the
periodic table, all of a
sudden when you go after argon,
then you have all of
the d-block elements
that go in.
So after you get to
argon, notice.

Chinese: 
电离能就掉下来了
它不仅掉下来了
而且这里它掉的比锂还低一点
所以你看到了这个趋势
这些是惰性气体
我来确认一下
你可以看到它们都在屏幕上
氦
非常难拿走那第8个电子
氖
很难 但比氦容易一点
这是因为氖稍微大一点
电子稍微
里原子核远一点
氩
一样的规律 但有趣的是
氩与氢没那么不同
氪
一样
更难移走电子
但其实没难多少
要移走氪上的电子
与氢相比
还有氙
然后一直到氡
你可以看到
为什么这些之间的距离在增加？
如果你记得元素周期表
突然当你从氩开始时
D区就登场了
所以在你到达氩之后 注意

Korean: 
이온화 에너지가 뚝 떨어집니다.
뚝 떨어질 뿐만아니라
리튬보다 약간 아래로 떨어집니다.
그래서 여러분은 일반적인 경향을 볼 수 있습니다.
여기 이것들은 0족 기체들입니다.
여러분이 그것들 전부를
비디오 스크린에 볼 수 있도록 하겠습니다.
헬륨
네온의 8번째 전자는 매우 잃어버리기 어렵습니다.
네온
매우 어렵지만, 헬륨보다는 약간 쉽습니다
왜냐하면 네온은 헬륨보다 약간 더 크기 때문입니다.
전자들은 약간
핵으로부터 멀리 떨어져 있습니다.
아르콘,
같은 패턴입니다만, 실제로 재미있습니다.
아르콘은 수소와 만히 다르지 않습니다.
크립톤
같습니다.
전자를 제거하는데 어렵습니다.
그러나 크립톤에서 전자를
제거하는 것은 수소보다 더
어렵지는 않습니다.
제논
여러분이 라돈까지 쭉 간다면
보다시피,
왜 이것들 사이의 거리가 증가하는지요?
만일 여러분이 주기율표를 기억한다면,
갑자기 아르콘 다음은
d궤도의 원소들이 있다는 것입니다.
그래서 아르곤 다음에 주목하십시오.

Czech: 
A ionizační energie hned spadne.
Nejenom, že se snížila oproti vodíku,
ale je i nižší než u lithia.
Takže tady vidíme ten obecný trend.
Takže tady jsou vzácné plyny.
Jenom to posunu,
ať je vidíte všechny.
Hélium.
Velice těžké odtrhnou poslední elektron.
Neon.
Taky velice náročné, ale už o něco míň než u hélia.
A je to proto, že je o něco větší.
Elektrony jsou trochu dál
od jádra.
Argon.
Stále platí to samé, ale je to vlastně zajímavé.
Argon už nemá o tolik vyšší ionizační energii než vodík.
Krypton.
Stále totéž.
Obtížné odtrnout elektron.
Ale ve skutečnosti není o moc těžší
odtrhnout elektron od kryptonu
než od vodíku.
A xenon.
Pořád totéž až k radonu.
A tady vidíte,
proč se ta vzdálenost pořád zvětšuje?
Když si vzpomenete na periodickou tabulku,
když dojdeme k argonu,
pak už tu máme všechny ty d-prvky.
Takže si všimněme, co následuje po argonu.

Czech: 
Tady jsou jen s- a p-prvky.
Ale tady už mám spoustu d-pvků.
Takže víc slupek k zaplnění.
A tady najednou než se dostaneme k radonu
musíme naplnit taky f-slupku.
A proto je ta vzdálenost na grafu čím dál tím větší,
protože tu máme ještě f-prvky.
Ale ty obecné trendy, o kterých jsme mluvili,
platí i tady.
Když jdeme doprava v periodické tabulce,
je těžší a těžší odtrhnout elektron,
protože všichni chcou dosáhnout
toho magického čísla osmi elektronů.
A je velmi těžké ho odtrhnout od vzácného plynu.
Ale jeden proton a elektron navíc
a už jsou všichni nadšení, jak se zbaví svého elektronu
a dostanou se zpět na konfiguraci vzácného plynu.
A další trend je, když jdeme dolů po skupině,
v tomto případě to jsou vzácné plyny,
ionizační energie se snižuje.
A to je protože průměr (velikost) atomu
se zvyšuje,
takže valenční elektrony radonu

Chinese: 
这是只有S和P区的地方
现在突然D区元素出现了
所以你就需要填满更多亚层
现在又是突然一下 在你到达氡之前
你也要填充F区了
这就是为什么距离在增加
因为你还要填充F元素
但是我们刚刚讨论过的基本规律
也适用于此
当你沿元素周期表向右时
移走电子越来越难
因为大家都想
达到神奇数字8
要从惰性气体移走电子非常困难
但当你再向前一步
这一位就非常乐意给出他的电子
然后回到一个排布像氖一样
另一个趋势是 当你从一族向下时
在这个情况下 这些是惰性气体
电离能下降
这是因为
总体来说原子半径增加了
所以氡里的外层电子

Chinese: 
這是只有S和P區的地方
現在突然D區元素出現了
所以你就需要填滿更多亞層
現在又是突然一下 在你到達氡之前
你也要填充F區了
這就是爲什麽距離在增加
因爲你還要填充F元素
但是我們剛剛討論過的基本規律
也適用於此
當你沿元素周期表向右時
移走電子越來越難
因爲大家都想
達到神奇數字8
要從惰性氣體移走電子非常困難
但當你再向前一步
這一位就非常樂意給出他的電子
然後回到一個排布像氖一樣
另一個趨勢是 當你從一族向下時
在這個情況下 這些是惰性氣體
遊離能下降
這是因爲
總體來說原子半徑增加了
所以氡裏的外層電子

Thai: 
ตรงนี้มีเฉพาะธาตุใน s- และ p-block
ตอนนี้ จู่ ๆ ก็มีธาตุใน d-block โผล่ขึ้นมา
ซึ่งมีชั้น d เพิ่มขึ้นสำหรับใส่อิเล็กตรอน
ดังนั้น ก่อนที่จะไปถึงเรดอน
คุณต้องเติมใน f-block ด้วย
ดังนั้น ระยะห่างจะเพิ่มขึ้น
เพราะคุณต้องเติมอิเล็กตรอนในชั้น f ก่อน
แต่แนวโน้มที่เราเพิ่งพูดถึงไปนั้น
จะเอามาใช้ตรงนี้ครับ
ถ้าคุณไล่ไปทางขวามือของตารางธาตุ
จะพบว่า การดึงอิเล็กตรอนออกมาจะทำได้ยากขึ้นเรื่อย ๆ
เพราะธาตุทุกชนิดอยากมีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดเท่ากับ 8
ดังนั้น จึงยากมากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกมาจากแก๊สเฉื่อย
แต่ถ้าคุณไล่ขึ้นไปด้านบน
ธาตุเหล่านี้จะอยากให้อิเล็กตรอน
เพื่อกลับสู่สภาวะเสถียรคล้ายกับนีออน
และแนวโน้มอีกอันหนึ่งก็คือ
เมื่อคุณไล่ลงมาตามหมู่ของตารางธาตุ
ในกรณีนี้ สำหรับแก๊สเฉื่อย
พลังงานไอออไนเซชันจะลดลง
เพราะว่า
รัศมีของอะตอมเพิ่มขึ้น
เวเลนซ์อิเล็กตรอนของเรดอนจึงมีแรงดึงดูด

English: 
This is where you only had
s- and p-block elements.
Now all of a sudden the d-block
elements show up.
So you have more subshells
to fill up.
And now all of a sudden, before
you get to radon,
you're starting to fill
out the f-block, too.
And that's why that distance
is increasing, because you
have to also fill out
the f elements.
But the general trends
that we just
discussed, they apply here.
That as you go to the right
along the periodic table, it
becomes harder and harder to
remove an electron because
everyone wants to get to
the magic number eight.
And it's very hard to remove
them from a noble gas.
But then as you go one more
above that, this guy would
love to give away his electron
and get back to a
configuration like neon.
And then the other trend is,
as you go down a group-- in
this case, these are the
noble gases-- the
ionization energy decreases.
And that's because the overall
radius of the atom increases,

Korean: 
이것은 단지 s- 와 p 블럭의 원소들입니다.
그리고 갑자기 d 블럭의 원소들이 나타납니다.
더 많은 부껍질을 채워야합니다.
그러거 나면 라돈에 이르기 전에
f블럭을 채우기 시작합니다.
그래서 거리가 증가하는 것입니다.
f 원소들을 채워야하기 때문에
그러나 우리가 언급한 일반적인 경향은
여기에 적용됩니다.
주기율표에서 오른쪽으로 따라가면
전자를 제거하기가 점점 어려워 집니다.
모두가 마술적인 숫자 8개의
전자를 갖기를 원하기 때문입니다.
그리고 0족 기체로부터 전자를 제거하는 것은 아주 어렵습니다.
그러나 주기율표에서 점점 위로 올라가면
전자를 주어버리기를 원합니다.
네온과 같은 전자배치를 가지려고
다른 경향은, 어떤 한 족에서 아래로 내려 갈수록
이 경우, 0족 기체입니다.
이온화 에너지는 감소합니다.
왜냐하면
전체적인 원자 반경이 증가하기 때문입니다.
그래서 라돈에서 원자가 전자들은

Czech: 
jsou míň přitahovány k jádru
neř valenční elektrony hélia.
A to je myslím všechno o ionizační energii.
Budu pokračovat v dalším videu.
To budeme mluvit
o kovovém charakteru a elektronegativitě.

Chinese: 
吸引稍微小一點
比起氦裏的外層電子來說
總之 我想遊離能就是這樣了
我會在另一個影片裏繼續
我們會談到
金屬性質以及電負度

Chinese: 
吸引稍微小一点
比起氦里的外层电子来说
总之 我想电离能就是这样了
我会在另一个视频里继续
我们会谈到
金属性质以及电负性

English: 
so the valence electrons in
radon are a little bit less
strongly attracted than the
valence electrons in helium.
Anyway, I think that's it
for ionization energy.
I'll continue this
in another video.
We'll talk about metallic
character and
electronegativity.

Korean: 
헬륨의 원자가 전자보다
적은 인력을 받습니다.
어째든 이온화 에너지에 관해서는 이정도 입니다.
다른 비디오에서 계속할 것입니다.
금속성과 전기음성도에서
언급하겠습니다. --박혜란--

Thai: 
กับนิวเคลียส น้อยกว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนของฮีเลียม
เอาล่ะครับ.. ผมว่าเราจะพูดถึง
พลังงานไอออไนเซชันแค่นี้ก่อน
แล้วเราจะมาต่อกันในวิดีโอคราวหน้า
ซึ่งเราจะพูดถึงคุณสมบัติของโลหะ
และอิเล็กโทรเนกาติวิตี (หรือ ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน) นะครับ
และอิเล็กโทรเนกาติวิตี (หรือ ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน) นะครับ
