
Chinese: 
你很清楚化學是什麼，對吧？
就是原子和分子，攪在一起然後產生了車子、食物、生命和其他所有東西。
然後當然就是在研究這些東西。
像我們是怎麼有現在的研究成果的呢？
顯然沒有很多日常生活的東西可以證明我們在化學中的發現是對的。
這些發現並不是我們推導或是掰出來的，
而是因這個宇宙存在而存在的定律。
在今天這集的化學速成班
我們要來看看化學
這門科學的創造史。
這門科學甚至不存在，直到一個
超聰明，又超有錢的法國人
把所有的觀察拼湊起來成為一個合理解釋萬物如何運行的理論。
如果你曾看著你的化學課本裡的
同一句話22次，
然後你對自己說“啊......那個發明化學的人應該被處死！“
那麼你應該感到內疚，因為他的確被處死了。

Spanish: 
Ya tienes una muy buena idea de lo que es la química, ¿cierto?
Son átomos y moléculas haciendo cosas
y creando carros, comida, la vida y todo. 
Y por cierto, es el estudio de esas cosas.
Pero, ¿cómo llegamos aquí?
Ciertamente no hay evidencia hoy en día para mucho de lo que hemos descubierto a través de la ciencia de la química.
Descubrimientos, que no son derivados o inventados, sólo las leyes del Universo que existen solo porque
el Universo es como el Universo es.
En el episodio de hoy de Crash Course Chemistry, vamos a tomar un poco de perspectiva histórica
en la creación de la ciencia de la química.
Una ciencia que no existía realmente hasta que un súper inteligente,
súper rico tipo francés unió las piezas del rompecabezas en una teoría coherente para, literalmente
cómo funciona todo.
Y si alguna vez has estado sentado en tu escritorio leyendo la misma línea en tu libro de química por la
22a vez, y piensas "¡Gah, el tipo que inventó la química debería ser asesinado!"
Bueno, deberías sentirte mal, porque lo fue.

Dutch: 
Je hebt een vrij goed idee van wat scheikunde is, toch? Het is atomen en moleculen die dingen doen
en het maken van auto's en eten en leven en alles. En natuurlijk is het de studie van die dingen.
Maar zoals hoe zijn we hier gekomen?
Er is zeker geen alledaagse bewijs voor veel van wat we hebben ontdekt door de wetenschap scheikunde.
Ontdekkingen die niet afgeleid of verzonnen werden, maar gewoon wetten van het heelal die eenvoudigweg bestaan ​​omdat
het heelal is zoals het heelal is.
Dus in de aflevering van vandaag van Crash Course Chemistry gaan we een historisch perspectief nemen
over de wijze waarop de wetenschap scheikunde tot stand kwam. Een wetenschap die eigenlijk niet eens bestond, tot een superslimme,
superrijke Fransman de puzzelstukjes samenvoegde tot een samenhangende theorie voor letterlijk
hoe alles werkt.
En als je ooit achter je bureau zit en dezelfde regel las in je scheikunde boek
voor de 22e keer, en je denkt bij jezelf: "Gah, de man die de scheikunde uitvond moet ter dood worden gebracht!"
Nou, dan moet je je slecht voelen, want dat is gebeurd.

Russian: 
У вас есть довольно хорошее представление о том, что такое химия, верно?
Это атомы и молекулы делают вещи, создающие машины и еду, и жизнь и всё на свете.
И, конечно же, это наука об этих вещах. Но как мы сюда попали?
Конечно, нет повседневных доказательств многому, что мы открыли с помощью науки о химии.
Открытия, которые не были получены или составлены,
а просто законы Вселенной, которые просто существуют, потому что Вселенная такая, какая Вселенная.
Так в сегодняшнем эпизоде Crash Course Chemistry мы собираемся узнать немного исторической
точки зрения о создании науки о химии.
Науки, которая даже не существовала, до тех пор пока супер-умный, супер-богатый француз не собрал
кусочки пазла воедино в последовательную теорию о том, буквально говоря, как всё работает.
И если вы хоть раз сидели за столом, читая одну и ту же строчку в своем
учебнике по химии по 22 раза,
и вы думали про себя "Ааа, парень, который изобрел химию должен быть казнен!"
Ладно, вы должны почувствовать себя плохо, потому что он уже казнен.

Indonesian: 
Anda benar-benar tahu apa kimia itu, kan?
Kimia itu tentang atom dan molekul melakukan hal-hal dan membuat mobil, makanan, kehidupan, dan segalanya,
dan tentu saja kimia merupakan ilmu tentang semuanya itu. Tetapi, bagaimana kita bisa sampai di sini?
Pastinya tidak ada bukti dalam kehidupan sehari-hari dari apa yang telah kita temukan melalui ilmu kimia.
Penemuan yang tidak diturunkan atau dibuat-buat,
tetapi hanya hukum Alam Semesta yang ada hanya karena Alam Semesta adalah Alam Semesta itu sendiri.
Jadi dalam episode CrashCourse Chemistry kali ini, kita akan membahas sedikit tentang sudut pandang
sejarah dalam terjadinya ilmu kimia.
Sebuah ilmu pengetahuan yang pernah tidak ada sampai seorang Perancis yang sangat pintar dan sangat kaya
memperjelas semuanya dalam teori yang koheren untuk bagaimanya segalanya bekerja.
Dan jika Anda melihat diri Anda duduk di kursi Anda membaca kalimat yang sama dalam
buku kimia Anda untuk ke-22 kalinya,
dan Anda berpikir "Ah! Orang yang menciptakan kimia harus dihukum mati!"
Ya, Anda harus merasa bersalah, karena dia memang (dihukum mati).

Vietnamese: 
Bạn có một ý tưởng khá tốt về hóa học là gì, đúng không ?
Đó là các nguyên tử và các phân tử đang làm nên các công cụ, làm nên xe hơi và thức ăn, cuộc sống và mọi thứ.
Và tất nhiên đó là nghiên cứu về những điều đó. Nhưng làm thế nào chúng ta đến đây ?
Chắc chắn không có bằng chứng nào  hàng ngày cho phần lớn những gì chúng ta đã khám phá qua khoa học hóa học.
Các khám phá không được bắt nguồn hay tạo thành,
Mà chỉ là những luật lệ của Vũ trụ tồn tại một cách đơn giản bởi vì Vũ trụ là vũ trụ.
Vậy nên hôm nay, trong tập phim của khóa học Hóa Học Crash, chúng ta sẽ biết một chút vê lịch sủ
của các quan điểm về việc tạo ra các khoa học của hóa học.
Một khoa học đã không thực sự tồn tại cho đến khi một siêu anh hùng người Pháp siêu thông minh, siêu giàu
đã đưa những mảnh ghép vào nhau thành một lý thuyết mạch lạc, theo nghĩa đen là mọi thứ hoạt động như thế nào.
Và nếu bạn đã từng thấy mình ngồi ở bàn làm việc đọc cùng một dòng trong
quyển sách hóa học lần thứ 22,
và bạn nghĩ về bản thân mình: ''Gah, anh chàng phát minh hóa học nên bị giết chết! "
Vâng, bạn nên cảm thấy xấu ca, bởi vì anh ta đã bị giát chết.

Arabic: 
تعرفون جيدًا ما هي الكيمياء، صحيح؟
إنها عبارة عن ذرات وجزيئات تفعل أشياءً
وتكوّن السيارات والطعام والحياة وكل شيء.
وإنها دراسة هذه الأشياء بالطبع.
لكن كيف وصلنا إلى هنا؟
لا توجد أدلة جلية
لمعظم ما اكتشفناه بواسطة علم الكيمياء،
وهي اكتشافات لم تكن مُشتقة أو مُختلقة،
لكنها قوانين الكون فحسب،
وهي موجودة لأن هذا هو حال الكون.
لذا سنتناول في حلقة اليوم منظورًا تاريخيًا
لاختراع علم الكيمياء. إنه علم لم يكن موجودًا
حتى قام رجل فرنسي عبقري وثري
بترتيب قطع الأحجية معًا
لتكوّن نظرية متماسكة حول كيفية عمل
كل شيء في الوجود.
وإن وجدتم أنفسكم يومًا جالسين أمام مكاتبكم
تقرأون نفس السطور في كتاب الكيمياء للمرة 22،
وتفكرون في قرارة أنفسكم:
"يجب أن يُقتل الرجل الذي اخترع الكيمياء!"
ينبغي أن يؤنبكم ضميركم لذلك
لأنه قُتل بالفعل.

Swedish: 
Du har en ganska bra ide om vad kemi är, visst? Det är atomer och molekyler som gör saker
och bygger upp bilar och mat och liv och allting. Och självklart är det studierna av dessa saker.
Men hur kom vi hit egentligen?
Det finns inga vardagliga bevis för det mesta som vi har upptäckt genom kemi.
Upptäckter som inte härstammade från andra områden eller var påhittade, utan bara universums lagar som helt enkelt existerar
eftersom universum är som det är.
Så i dagens avsnitt utav Crash Course Kemi kommer vi ta ett lite mer historiskt perspektiv
på starten till vetenskapen kemi. En vetenskap som inte existerade förrän en super smart,
super rik fransk kille satte ihop pusselbitarna till en rimlig teori för hur, bokstavlig talat,
allting fungerar.
Och om du någonsin funnit dig själv sitta framför ditt skrivbord och läst om samma rad om och om igen i din kemibok för den
tjugoandra gången, och du tänkt för dig själv "Gah, killen som uppfann kemi borde dödas!"
I såna fall borde du ångra dig, för det vart han.

English: 
You got a pretty good idea of what chemistry
is, right?
It's atoms and molecules doing stuff and making
cars and food and life and everything.
And of course it's the study of those things.
But like how did we get here?
There's certainly no everyday evidence for much of what we have discovered through the science of chemistry.
Discoveries that were not derived or made
up,
but just laws of the Universe that exist simply because the Universe is the way the Universe is.
So in today's episode of Crash Course Chemistry
we're going to taking a bit of a historical
perspective on the creation of the science
of chemistry.
A science that didn't really even exist until
a super-smart, super-wealthy French guy put
the puzzle pieces together into a coherent
theory for, quite literally, how everything works.
And if you've ever found yourself sitting
at your desk reading the same line in your
chemistry book for the 22nd time,
and you think to yourself "Gah, the guy who
invented chemistry should be put to death!"
Well you should feel bad, because he was.

Catalan: 
Ja teniu una bona idea
del que és la química, oi?
Són els àtoms i les molècules fent
materials i cotxes i menjar i vida i tot.
I, naturalment, el seu estudi.
Però com hi hem arrivat?
Les coses que hem descobert amb la química
no són evidents a primer cop d'ull.
Els descobriments de la química
no s'han deduït o fabricat,
són lleis universals que existeixen
simplement perquè l'univers és com és.
En l'episodi d'avui
farem un cop d'ull històric
a la creació de la ciència de la química.
La química no va existir realment
fins que un francès molt llest i ric
en va encaixar les peces en una teoria coherent
de com, literalment, funciona tot.
I si mai t'has trobat assegut llegint
per 22ena vegada
la mateixa línia del teu llibre de química,
tot pensant "haurien de executar
el paio que es va inventar la química!"
T'hauries de sentir culpable,
perquè ho van fer.

Spanish: 
¿Tienes una buena idea de qué es la química, sí?
Es átomos y moléculas hacer cosas y hacer carros y comida y la vida y todo.
Y claro es el estudio de esas cosas. ¿Pero como, cómo llegamos aquí?
Claro, no hay nadas pruebas cotidianas para mucho de que hemos descubierto por la ciencia de química.
Descubrimientos que no eran derivados ni inventados,
pero sólo leyes del universo que simplemente existen porque el universo es como el universo.
Entonces, en el episodio de hoy de Crash Course Química vamos a tomar un poca de
una perspectiva histórica de la creación de la ciencia de química.
Una ciencia que más o menos no existía hasta un tipo francés súper inteligente y súper rico armó
las piezas del rompecabezas en una teoría coherente para, literalmente, cómo funciona todo.
Y si te has encontrado a tu escritorio leyendo la misma línea en tu
libro de química por la vigésimo segundo vez,
y piensas a su mismo "¡Ay, el hombre que inventó la química debe ser asesinado!"
Debes sentirte mal porque él fue.

Portuguese: 
Você já tem uma pequena ideia do que a química é, certo? São átomos e moléculas fazendo coisas
e criando carros, comida, vida e tudo mais. E claro, é o estudo dessas coisas.
Mas de que forma chegamos aqui?
Certamente não temos evidências todos os dias para muito daquilo que foi descoberto através da ciência química.
Descobertas que não foram criadas ou derivadas, mas apenas leis do universo que existem simplesmente porque
o Universo é do jeito que o Universo é.
No episódio de hoje do Cras Course Chemistry iremos ver um pouco da perspectiva histórica
na criação da ciência química. Uma ciência que na realidade não existia até que um super inteligente,
super rico cara Francês juntou as peças do quebra-cabeça em uma coerente teoria para, literalmente,
explicar como tudo funciona.
E se você já se encontrou sentado em sua mesa lendo a mesma linha do seu livro de química pela
22ª vez, e você disse pra si mesmo “Ah, o cara que inventou a química precisa ser condenado a morte!”
Bem, você deve se sentir mal, porque ele foi.

French: 
Vous avez maintenant une bonne idée de ce qu'est la chimie.
Des atomes et des molécules, qui font des trucs, et dont sont faits les voitures, la nourriture la vie et tout le reste.
Et c'est surtout l'étude de tout ça.
Mais comment en est-on arrivé là?
La vie de tous les jours illustre rarement ce qui a été découvert en chimie
Des découvertes qui n'ont pas été déduites ou créées de toutes pièces;
Mais des lois de l'univers, qui existent simplement parce que l'univers est tel qu'il est.
Aujourd'hui dans Crash Course Chemistry, nous allons jeter un œil sur les origines de la chimie;
Une science qui n'existait même pas, jusqu'à ce qu'un français super-intelligent et super-riche
assemble les pièces du puzzle en une théorie expliquant (litéralement) comment TOUT fonctionne.
Et si vous vous êtes déja retrouvé devant un manuel de chimie, à relire en boucle la même ligne pour la 22° fois,
en vous disant "grrrr!! le type qui a inventé la chimie devrait être exécuté!"
hé bien, vous devriez avoir honte.
Parce que c'est la cas.

Vietnamese: 
[ Nhạc nền]
Antoine Lavoisier, khá tuyệt vời. Ông là một nhà địa chất học, một nhà thực vật học, một nhà sinh vật học và một nhà vật lí.
Ông đã giúp xác định hệ thống số liệu, tạo ra một ngôn ngữ quốc tế về hóa học,
tên là hydro và oxy, dự đoán sự tồn tại của silic, vạch ra những yếu tố là gì,
đã tìm ra cách thức động vật lấy năng lượng từ thực phẩm,
rác định rằng một nguyên tố có thể có các hình thức khác nhau khi khám phá ra rằng cả tro và kim cương chứa carbon tinh khiết,
từng xuất bản sách giáo khoa hóa học đầu tiên,
và có một lý do tại sao Luật Bảo toàn Khối Lượng được gọi là Luật của Lavoisier.
Được sinh ra trong một gia đình giàu có, Lavoisier thừa hưởng một khoản tiền khổng lồ khi mẹ ông mất khi ông mới được năm tuổi.
Và mặc dù ông ta đã được cấp phép hành nghề luật vì cha ông ta mong ông theo chân nghề luật sư của mình,
thanh niên Antoine đã chọn khoa học.
Khi có cơ hội kết hôn với một cô gái giàu có có nguồn thu nhập khổng lồ từ cha mình

Russian: 
[Theme Music]
Антуан Лавуазье был замечательным. Он был геологом, ботаником, биологом и физиком.
Он помог определить метрическую систему, создав международный язык химии,
дал имена водороду и кислороду, предсказал существование кремния, обозначил элементы,
выяснил, как животные черпают энергию из еды,
определил, что элемент может иметь различные формы, благодаря открытию того, что пепел и алмаз содержат чистый углерод,
опубликовал самый первый учебник по химии,
и вот почему Закон Сохранения Массы назывался Закон Лавуазье.
Рожденный в богатой семье, Лавуазье унаследовал огромное количество денег  после смерти его матери, когда ему было пять лет.
Хоть он и получил лицензию на юридическую практику, потому что его отец ожидал, что он пойдет по его стопам юриста,
вместо этого маленький Антуан выбрал науку
Когда возникла возможность жениться на богатой девушке, чей отцовский огромный доход пришел

French: 
Episode 3
Les Lois Fondamentales
Aintoine Lavoisier
Était quelqu'un de remarquable.
Géologue, botaniste, biologiste et physicien,
Il a participé à la conception du système métrique - créant ce-faisant le langage de la chimie - ,
il a donné leurs noms à l'oxygène et à l'hydrogène,
prédit l’existence du silicone,
Il a distingué ce que sont les éléments,
compris comment les animaux extraient l'énergie de leur nourriture,
déterminé que les éléments peuvent prendre différentes formes
en découvrant que les cendres et les diamants sont faits de carbone pur,
il a publié le tout premier manuel de chimie!
Et il y a une raison pour laquelle la loi de conservation des masse a longtemps été appelée "loi de Lavoisier".
Né dans une famille très riche, Lavoisier a hérité d'énormément d'argent à la mort de sa mère, lorsqu’il avait 5 ans,
Et même s'il a eu une licence de droit (imposée par son père, qui souhaitait que le jeune homme devienne avocat, comme lui) ,
le jeune Antoine a préféré la science au droit.
Quand il a eu l'opportunité de se marier à une riche fille,

Dutch: 
[Intro muziek]
Antoine Lavoisier was behoorlijk fantastisch. Hij was een geoloog, een botanicus, een bioloog en een natuurkundige.
Hij hielp definiëren van het metrisch stelsel, het creëren van een internationale taal van de scheikunde,
gaf waterstof en zuurstof hun naam, voorspelde het bestaan van silicium, gaf aan wat elementen zijn,
achterhaalde hoe dieren energie halen uit voedsel, bepaalde dat een element verschillende vormen kan aannemen
na de ontdekking dat zowel de as als diamant uit zuiver koolstof bestaan, publiceerde het allereerste scheikunde boek
ooit, en er is een reden waarom de Wet van Behoud van Massa vroeger de Wet van Lavoisier genoemd werd.
Geboren in een rijke familie, Lavoisier erfde een enorme hoeveelheid geld, toen zijn moeder stierf
toen hij vijf jaar oud was. En hoewel hij zijn bevoegdheid kreeg om als advocaat aan het werk te gaan zoals zijn vader van hem verwachtte
in zijn voetsporen, verkoos de jonge Antoine wetenschap in plaats daarvan.

Arabic: 
كان أنطوان لافوازييه مذهلًا جدًا.
كان عالم جيولوجيا ونبات وأحياء وفيزياء.
وقد ساهم في تعريف النظام المتري،
وابتكر لغة عالمية للكيمياء،
وسمّا الهيدروجين والأكسجين، وتنبأ بوجود
السليكون، وحدد ما هي العناصر بشكل عام،
واكتشف كيف تستخلص الحيوانات الطاقة من الطعام،
وأثبت أن بإمكان عنصر اتخاذ أشكال مختلفة
حين اكتشف أن الرماد والألماس يحتويان
على كربون نقي، ونشر أول كتابًا عن الكيمياء قط،
وهناك سبب لتسمية قانون حفظ الكتلة
بقانون لافوازييه في السابق.
وُلد لافوازييه لعائلة ثرية وورث قدرًا هائلًا
من المال عند وفاة أمه وهو في الخامسة من عمره.
ومع أنه حصل على رخصة لممارسة المحاماة كما
توقع منه أبيه ليسير على خطاه ويصبح محاميًا،
إلا أن أنطوان الصغير اختار العلم بدلًا من ذلك.

Portuguese: 
 
Antoine Lavoisier foi fantástico. Ele era um geólogo, botânico, biólogo, e físico.
Ele ajudou a definir o sistema métrico, criando uma linguagem internacional da química,
nomeou o hidrogênio e o oxigênio, previu a existência do silício, esboçou o que os elementos eram,
descobriu como os animais extraiam energia dos alimentos, determinou que um elemento pode assumir diferentes formas
ao descobrir que cinzas e diamante ambos continham carbono puro, publicou o primeiro livro de química
e há uma razão porque a Lei da Conservação das Massas costuma ser chamada de Lei de Lavoisier.
Nascido em uma família rica, Lavoisier herdou uma enorme quantia de dinheiro quando sua mãe faleceu
quando ele tinha cinco anos. Embora tenha conseguido a licença para praticar a lei como seu pai esperava para
seguir seus passos como advogado, o jovem Antoine escolheu a ciência.

Spanish: 
[Intro]
Antoine Lavoisier fue fantástico. Fue un geólogo, botánico, biólogo y físico.
Ayudó a definir el sistema métrico,
creando un lenguaje internacional de Química
nombró al hidrógeno y al oxígeno, predijo la existencia del silicón, definió que eran los elementos,
descubrió cómo los animales extraen energía del alimento, determinó que un elemento puede tomar diferentes formas
al descubrir que ambos, ceniza y diamante, contenían carbono puro, publicó el primer libro de Química en la historia
y hay una razón por la cual la Ley de la Conservación de la Masa solía llamarse la Ley de Lavoisier.
Nacido en una familia adinerada, Lavoisier heredó una masiva cantidad de dinero cuando su mamá murió
cuando tenía cinco años. Y aunque obtuvo la licencia para practicar leyes, como su padre esperaba
que siguiera sus pasos de abogado, el joven Antoine escogió la ciencia en vez.

Spanish: 
[música]
Antoine Lavoisier era bastante fantástico. Era un geólogo, un botánico, un biólogo, y un físico.
Ayudaba a definir el sistema métrico, que creó un idioma internacional de la química,
los llamó hidrógeno y oxígeno, predijo la existencia del silicio, resumió qué eran los elementos,
resolvió cómo los animales obtenían la energía de comida,
determinó que un elemento puede tener formas diferentes cuando descubrió que la ceniza y también diamante contendía carbono puro,
publicó el primer libro de texto de la química,
y hay una razón que la ley de conservación de masa se llamaba la ley de Lavoisier.
Nacido a una familia rica, Lavoisier heredó una cantidad de dinero enorme cuando su madre murió cuando él tenía cinco años.
Y mientras estaba autorizado a practicar la ley porque su padre le esperaba seguir en sus pasos judiciales,
el joven Antoine escogió la ciencia en cambio.
Cuando la oportunidad se presentó a casarse con una mujer rica cuyos ingresos masivos de su padre venía de

Chinese: 
[主題音樂]
安托萬·拉瓦節，是很神奇。他是一位地質學家，植物學家，生物學家和物理學家。
他協助建立了公制並成為化學的通用語言，
還命名了氫元素和氧元素，預測了矽的存在，
大略的描述了元素是什麼，
研究出動物是如何從食物中獲取能量，
發現了一種原素可以有不同種結構，
像是鑽石和石墨都是純碳所組成的，
發表了世界上第一本化學教材，
以及為什麼"質量守恆定律"以前被叫做"拉瓦節定律"。
他出生在一個富裕的家庭，在拉瓦節5歲時，他的母親去世了，他繼承了一筆巨額遺產。
儘管他有律師的執照，且他的父親也希望他能夠繼承他父親的事業，
年輕的安東萬選擇了科學，而不是法律。
當一個可以讓他和一個有錢女孩結婚的機會出現時，
(她父親在為法國政府課稅，非常有錢)

Indonesian: 
 
Antoine Lavoisier sangatlah fantastis. Ia adalah seorang ahli geologi, botani, biologi, dan fisika.
Ia membantu menetapkan sistem metrik, menciptakan bahasa internasional dalam kimia,
memberi nama untuk hidrogen dan oksigen, memprediksikan keberadaan silikon, menggarisbesarkan apa unsur itu,
mengetahui bagaimana binatang mendapat energi dari makanan,
menetapkan bahwa sebuah unsur dapat memiliki bentuk berbeda saat menemukan bahwa abu dan intan mengandung karbon murni,
menerbitkan buku cetak kimia yang paling pertama,
dan ada alasan mengapa Hukum Kekekalan Massa dulunya disebut Hukum Laviosier.
Lahir dari keluarga yang kaya, Lavoisier mewarisi sejumlah uang yang sangat banyak saat ibunya meninggal waktu Lavoisier berusia lima tahun;
dan walapun dia mendapat izin untuk praktik di bidang hukum seperti yang diharpkan ayahnya untuk mengikuti jejak kakinya sebagai pengacara,
Antoine yang muda memilih untuk bekerja dalam bidang ilmu pengetahuan.
Saat ada kesempatan untuk meikahi seorang perempuan kaya yang penghasilan ayahnya berasal dari

Swedish: 
[Intro musik]
Antoine Lavoisier var ganska fantastisk. Han var en geolog, en botaniker, en biolog och en fysiker.
Han hjälpte definiera metersystemet, vilket skapade ett internationellt språk för kemi,
namngav väte och syre, förutspådde existensen av kisel, påbörjade en förklaring av vad grundämnen var,
listade ut hur djur utvann energi från mat, avgjorde att ett grundämne kan anta olika former
efter att han upptäckte att både aska och diamant bestod av rent kol, publicerade den absolut första kemi boken
någonsin, och det finns en anledning till att lagen om massans bevarande brukade kallas för Lavoisiers lag.
Född i en rik familj, Lavoisier ärvde massor med pengar när hans mamma dog
när han var 5 år gammal. Och trots att han fick licens att praktisera juridik eftersom hans far förväntade sig att han skulle
följa i hans juridiska fotspår, så valde unga Antoine vetenskap istället.

Catalan: 
(Música de presentació)
Les lleis fonamentals
Antoine Lavoisier era genial. Era geòleg,
botànic, biòleg i físic.
Va ajudar a definir el sistema mètric i
a crear el llenguatge de la química,
va anomenar l'hidrogen i l'oxigen,
predir el silici, aclarir què era un element,
esbrinar com els animals obtenien
energia dels aliments,
Determinar les diferents formes d'un element,
descobrint que el diamant i el sutge eren carboni pur.
Va publicar el primer manual de química,
i llei de conservació de la massa
s'anomena llei de Lavoisier.
Era d'una una família rica i en morir la mare,
als cinc anys, en va heretar molts diners.
Estudià dret, però en lloc d'exercir,
com esperava el seu pare advocat,
el jove Antoine va triar la ciència.
Es va casar amb una noia rica,
el pare de la qual havia fet una fortuna

English: 
[Theme Music]
Antoine Lavoisier, was pretty fantastic. He was a geologist, a botanist, a biologist, and a physicist.
He helped define the metric system, creating
an international language of chemistry,
named hydrogen and oxygen, predicted the existence
of silicon, outlined what elements were,
figured out how animals extracted energy from
food,
determined that an element can take different forms on discovering that both ash and diamond contained pure carbon,
published the very first chemistry textbook
ever,
and there's a reason why the Law of Conservation
of Mass used to be called Lavoisier's Law.
Born into a wealthy family, Lavoisier inherited a massive amount of money when his mom died when he was five years old.
And though he did get licensed to practice law as his father expected him to follow in his lawyer-ly footsteps,
young Antoine chose science instead.
When the opportunity arose to marry a wealthy
girl whose father's massive income came from

English: 
collecting taxes for the French government,
he did it, even though she 13.
A questionable decision, though not uncommon
at the time,
it turned out that the family connections would be his undoing, though, not the age of the bride at her marriage.
Marie-Anne, as she grew older, would become
a colleague as well as a wife,
assisting Antoine in his experiments and his
analysis of the work of others.
Indeed it was Marie-Anne who translated Essay
on Phlogiston for Antoine,
which he ripped to pieces, changing everything
forever.
Until Antoine Lavoisier started inspecting
everybody's work,
the prevailing theory of chemical change was
that some substances contained an elusive
element called "phlogiston."
By burning these phlogiston-containing elements, they would lose their phlogiston, and become new things.
Lavoisier took those theories and their research,
combined it with research being done elsewhere,
and added in his own genius experiments and
then tore the chemical world to pieces,
with a little thing called "combustion."
He determined that hydrogen wasn't "inflammable
air," it was an element.

Russian: 
от сбора налогов для французского правительства, он сделал это, хотя ей было 13.
Сомнительное решение, хотя не редкость для того времени,
выяснилось, что родственные связи станут его гибелью, хоть не возраст невесты во время свадьбы.
Мария Анна, когда она подросла, стала коллегой так же как и женой,
помогала Антуану в своих опытах и его анализу работ других.
В самом деле, именно Мария Анна переводила очерки о Флогистоне для Антуана,
которые он разорвал на куски, меняя всё навсегда.
Пока Антуан Лавуазье начал проверять работу каждого,
общепринятая теория химического изменения состояла в том, что некоторые вещества, содержащие неуловимый
элемент, названный "флогистон".
При сжигании этих флогистон-содержащих элементов, они теряют свой флогистон и становятся новыми вещами.
Лавуазье собрал их теории и исследования,  совместил их с исследованиями, ведущимися в другом месте,
и добавил в один из своих гениальных экспериментов, и разнес химический мир на куски
с маленькой вещицей, которая называется "сгорание"
Он установил, что водород не был "горящим воздухом", это был элемент.

Swedish: 
När möjligheten att gifta sig med en rik flicka vars pappas stora inkomster kom från att driva in
skatter åt den franska regeringen, så gjorde han det, trots att hon var 13. Ett diskutabelt val, men inte
ovanligt under den tiden, det visade sig att relationerna till familjen skulle bli hans undergång dock,
inte åldern på hustrun när hon gifte sig.
När Marie-Anne blev äldre skulle hon bli en kollega och en fru
som hjälpte Antione i hans experiment och hans analyser av andras arbeten.
Mycket riktigt var det Marie-Anne som översatte 'Essay on Phlogiston' åt Antoine, som han slet i stycken,
vilket förändrade allt för evigt.
Ända tills Antoine Lavoisier började inspektera allas verk, den ledande teorin om kemiska ändringar var
att vissa substanser innehöll ett gäckande element, kallad 'phlogiston'.
Genom att bränna detta phlogiston-innehållande element, skulle deras phlogiston försvinna och bli nya saker.
Lavoisier tog dessa teorier och deras forskning, kombinerade det med forskning som gjordes annanstans,
och lade till hans egna genialiska experiment, och sedan rev sönder den kemiska världen i bitar, med en liten sak
kallad 'förbränning'. Han kom fram till att väte var inte 'brännbar luft', det var ett element.

Spanish: 
Cuando surgió la oportunidad de casarse con una chica adinerada, cuyo padre tenía un masivo ingreso al recolectar
impuestos para el Gobierno Francés, lo hizo, aunque ella tenía 13 años. Una decisión cuestionable, aunque no
poco común en la época, esto resultó en que las conexiones de la familia serían su ruina, aunque
no la edad de la esposa en su matrimonio.
Marie-Anne, al crecer, se convertiría tanto en su colega , como en su esposa,
ayudando a Antoine en sus experimentos y sus análisis del trabajo de otros.
Ciertamente fue Marie Anne quien tradujo 'Ensayo del Flogisto' para Antoine, quien lo rompió en pedazos,
cambiando todo, para siempre.
Hasta que Antoine Lavoisier comenzó a inspeccionar el trabajo de todos, la prevalencia de la teoría del cambio químico era
que algunas sustancias contenían un elemento elusivo llamado 'flogisto'
Al quemar estos elementos que contenían flogisto, éstos perderían el flogisto, y se convertirían en cosas nuevas.
Lavoisier tomó esas teorías y su investigación, combinándolas con investigaciones hechas en otro lado,
y luego las agregó en sus propios experimentos de genio, y luego rompió el mundo químico en pedazos con una pequeña cosa
llamada 'combustión'. El determinó que el Hidrógeno no era 'aire inflamable', era un elemento.

Catalan: 
recaptant impostos pel govern,
malgrat que ella tenia tan sols 13 anys.
Una decisió qüestionable
però freqüent a la seva època.
Les connexions de la família
eren el que importava, no la seva edat.
En créixer, Marie-Anne va esdevenir
la seva col·lega a més de la seva dona,
assistint Antoine en els seus experiments
i en l'anàlisi del treballs dels altres.
De fet, va ser ella qui va traduir
l"Essaig sobre el flogist" per a Antoine,
que ell va esmicolar,
canviant-ho tot per sempre.
Abans que Lavoisier comencés a revisar
tots els treballs dels altres científics
La teoria dominant sobre el canvi químic
era que les substàncies contenien
un element difícil d'observar
anomenat "flogist".
En cremar-les, les sustàncies
perdien el seu flogist i es transformaven.
Lavoiser va agafar aquestes teories,
la seva recerca i les dels altres científics,
va afegir-hi els seus experiments genials,
i va desmuntar el món de la química
amb una coseta anomenada "combustió".
Va determinar que l'hidrogen no era
"aire inflamable" sinó un element.

Dutch: 
Toen de gelegenheid zich voordeed om een ​​rijke meisje te trouwen wier vader enorm veel inkomsten kreeg voor het ophalen
van belastingen voor de Franse overheid, toen deed hij dat, ook al was ze 13. Een discutabele beslissing, maar niet
ongebruikelijk in die tijd, het bleek later dat de familieverbanden zijn ondergang zouden zijn, maar,
niet de leeftijd van de bruid bij haar huwelijk.
Marie-Anne, als ze ouder werd, zou een collega worden, evenals een vrouw,
assisteerde Antione in zijn experimenten en zijn analyse van het werk van anderen.
Inderdaad was het Marie-Anne, die 'Essay on Phlogiston' vertaalde voor Antoine, die hij aan stukken scheurde,
waardoor alles voor altijd veranderde.
Tot Antoine Lavoisier het werk van iedereen begon te onderzoeken, de heersende theorie van chemische verandering was
dat sommige stoffen een ongrijpbaar element genaamd 'flogiston' bevatte.
Door het verbranden van stoffen die deze flogiston bevatte, zouden ze hun flogiston verliezen, en veranderen naar nieuwe stoffen,
Lavoisier nam die theorieën en bijbehorend onderzoek, combineerde het met onderzoek dat elders gedaan was,
en voegde zijn eigen geniale experimenten toe, en scheurde vervolgens scheikundige wereld aan stukken, met een klein begrip
genaamd 'verbranding'. Hij bepaalde dat waterstof niet 'brandbare lucht' was: het was een element.

Spanish: 
recaudar impuestos por el gobierno francés, se casó con ella, a pesar de que ella tenía 13 años.
Una decisión cuestionable, pero fue común al tiempo,
las conexiones familiares serían su ruina, pero no la edad de la novia a su matrimonio.
Marie-Anne, mientras maduraba, se volvería en una colega y también una mujer,
ayudaban Antoine en sus experimentos y su análisis de del trabajo de otros.
Fue Marie-Anne quien tradujo el "Ensayo de Phlogiston" para Antoine,
que él rasgó en pedazos, cambiaba todo por siempre.
Hasta Antoine Lavoisier empezó inspeccionar el trabajo de todos,
la teoría predominante de la cambia química era que unas sustancias contenían un
elemento elusivo se llamaba "phlogiston".
Por quemaba estos elementos contenían phlogiston, perderían su phlogiston, y se convertirían en cosas nuevas.
Lavoisier tomó esas teorías y sus investigaciones, las combinó con investigaciones se hacían en otros lugares,
y añadió sus propios experimentos genios y entonces rompió el mundo de química en pedazos
con una cosa pequeña se llamado "la combustión".
Determinó que hidrógeno no era "el aire inflamable," era un elemento.

Indonesian: 
mengumpulkan pajak untuk pemerintah Perancis, Lavoisier melakukannya, walaupun perempuan tersebut berusia 13 tahun.
Sebuah keputusan yang patut dipertanyakan, walaupun lazim pada zaman itu,
ternyata hubungan keluarga tersebut menjadi kehancuran atas Lavoisier, bukan usia pengantin perempuannya.
Marie -Anne, seiring bertambah usianya, menjadi koleganya dan juga istrinya,
membantu Antione dalam eksperimennya dan analisisnya terhadap pekerjaan orang lain.
Memang benar bahwa Marie-Anne yang menterjemahkan Esai tentang Phlogiston untuk Antoine,
yang dirobek menjadi potongan-potongan kecil, mengubah semuanya selamanya.
Sampai Antione Lavoisier mulai memeriksa pekerjaan orang lain,
teori perubahan kimia yang umum adalah beberapa zat mengandung unsur yang
langka bernama "phlgiston."
Dengan membakar unsur-unsur yang mengandung phlogiston, unsur-unsur tersebut akan kehilangan phlogiston dan menjadi zat baru.
Lavoisier mencatat teori dan penelitian mereka, menggabungkannya dengan penelitian yang dilakukan di tempat lain,
dan menambahkannya ke dalam eksperimennya yang jenius dan "menghancurkan" dunia kimia,
dengan sebuah hal kecil bernama "pembakaran."
Dia menetapkan bahwa hidrogen bukan "udara yang tidak dapat dibakar," tetapi merupakan sebuah unsur.

Arabic: 
حين ظهرت الفرصة ليتزوج فتاة ثرية يجني أبوها
أموالًا هائلة من جبي الضرائب للحكومة الفرنسية،
قام بذلك مع أن عمرها كان 13 سنة. هذا قرار
مريب لكنه لم يكن بشيء نادر في ذلك الوقت.
لكن اتضح أن صلاته العائلية هي ما سيؤدي لهلاكه
وليس عمر الزوجة حين تزوجت.
أصبحت ماري آن زميلة وزوجة حين كبرت،
وكانت تساعد أنطوان
في تجاربه وتحليله لأعمال أشخاص آخرين.
وكانت ماري آن هي من ترجمت لأنطوان
"مقالة عن الفلوجيستون"، والتي قام بتمزيقها،
ما غير كل شيء إلى الأبد.
حتى قام أنطوان لافوازييه بفحص أعمال الآخرين،
كانت النظرية السائدة للتغير الكيميائي
هو أن بعض المواد كانت تحتوي
على عنصر كيميائي محير يُدعى الفلوجيستون.
ومن خلال حرق المواد التي تحتوي على فلوجيستون،
تفقد المواد الفلوجيستون وتصبح أشياءً جديدة.
بحث لافوازييه في هذه النظريات ودراساتها
وجمعها مع أبحاث يتم القيام بها في أماكن أخرى
وأضاف إليها تجاربه العبقرية،
ثم مزق عالم الكيمياء إربًا بشيء يُدعى الاحتراق.
أثبت أن الهيدروجين
لم يكن هواءً سريع الاشتعال، بل كان عنصرًا.

Vietnamese: 
khi thu thuế cho chính phủ Pháp, ông ta đã làm, thậm chí cô ấy mới 13 tuổi.
Một quyết định có vấn đề, mặc dù không phải là hiếm ở thời điểm đó,
nhưng kết quả cho thấy mối liên hệ giữa gia đình sẽ là sự hủy hoại của chính ông chứ không phải là tuổi của cô dâu trong cuộc hôn nhân của cô.
Marie-Anne, khi lớn lên, sẽ trở thành một đồng nghiệp cũng như một người vợ,
hỗ trợ Antoine trong các thí nghiệm của ông và người phân tích của ông về công việc khác.
Thực sự là Marie-Anne, người đã dịch Bài luận về Nhiệt tố cho Antoine,
thứ mà ông ấy đã tách thành từng mảnh, thay đổi mọi thứ mãi mãi.
Cho đến khi Antoine Lavoisier bắt đầu kiểm tra công việc của mọi người,
Lý thuyết thay đổi hóa học phổ biến là một số chất có chứa một nguyên tố
gọi là ''nhiệt tố''.
Bằng cách đốt các nguyên tố chứa nhiệt tố này, chúng sẽ mất nhiệt tố của chúng và trở thành những thứ mới.
Lavoisier đã đưa ra những lý thuyết và nghiên cứu của họ, kết hợp nó với nghiên cứu đang được thực hiện ở nơi khác,
và thêm vào những thí nghiệm thiên tài của riêng mình và sau đó xé toạc thế giới hóa học thành nhiều mảnh,
với một điều nhỏ gọi là "đốt cháy".
Ông xác định rằng hydro không phải là "không khí dễ cháy", nó là một phần tử.

Portuguese: 
Quando surgiu a oportunidade de se casar com uma garota rica cuja fortuna vinha do pai pela coleta
de impostos para o governo francês, ele se casou, mesmo que ela tinha apenas 13 anos. Uma decisão questionável, embora não
incomum naquela época, descobriu que as conexões da família seriam sua ruina,
não a idade da noiva em seu casamento.
Marie-Anne, a medida que crescia, se tornaria além de esposa uma colega,
auxiliando Antoine nos seus experimentos e análise do trabalho dos outros.
Na verdade foi Marie-Anne que traduziu “Ensaio sobre flogisto” para Antoine, o qual rasgou em pedaços,
mudando tudo para sempre.
Até Antoine Lavoisier começar a inspecionar o trabalho dos outros, a teoria das mudanças químicas que prevalecia era
que algumas substâncias continham um elemento indescritível chamado ‘flogisto’.
Ao queimar esses elementos contendo flogisto, eles perderiam seu flogisto e se tornariam coisas novas.
Lavoisier pegou essas teorias e pesquisas, combinou com pesquisas sendo feitas em outros lugares,
e utilizou em seus geniais experimentos, e em seguida rasgou o mundo da química em pedaços, com uma pequena coisa
chamada ‘combustão’. Ele determinou que o hidrogênio não era “ar inflamável”, era um elemento.

French: 
dont le père accumulait des fortunes en collectant les taxes pour le gouvernement français,
Il l'a fait. Même si la fille et question avait 13 ans...
Un choix discutable (bien que courant, à l'époque )
Même s'il s’avérera par la suite que la chute d’Antoine viendra plus de la position de sa belle famille que de l'âge de la mariée.
Avec l'age, Marie-Anne est devenue autant une collègue qu'une épouse,
l'assistant dans ses expériences, ainsi que dans l'analyse des papiers d'autres scientifiques.
En effet, c'est Marie-Anne qui a traduit "Essai sur le phlogistique" pour Antoine,
essai qu'il a complétement détruit, en altérant le cours de l'humanité avec ses découvertes.
Avant que Lavoisier ne se mette à décortiquer le travail de tous ses contemporains,
la théorie la plus communément admise sur les transformations chimique
était que certains éléments contenaient une mystérieuse substance, le "phlogiston".
En brûlant les éléments contenant du "phlogiston", ceux-ci perdent ce "phlogiston" pour devenir un nouvel élément.
Lavoisier a pris ces théories ces recherches, les a mélangées avec d'autres;
A cela il a ajouté ses brillantes expériences pour annihiler ce qu'était la chimie à l'époque
avec un petit rien qu'on appelle "Combustion".
Il a déterminé que l'hydrogène n'était pas "de l'air inflammable" mais un élément.

Chinese: 
他娶了她，即使她才13歲。
一個可疑的決定，儘管在當時並不少見，
結果對他來說家族關係比新娘的年紀還重要，
瑪麗·安長大之後成為了他的同事兼妻子，
並協助拉瓦節做實驗、分析其他東西等等。
事實上是瑪麗·安替拉瓦節翻譯了"燃素說"的論文，
論文被拉瓦節撕毀，並永遠改變了一切。
在拉瓦節開始研究大家的結果之前，
當時流行的化學反應學說是
某些物質含有一種虛幻的東西
叫“燃素”。
透過燃燒這些含燃素的元素，它們會失去燃素，並成為新的東西。
拉瓦節把這些理論和研究與其他實驗結合，
並加進自己的想法，
然後就把整個化學世界觀給粉碎了，
而且只用了一個小東西叫"燃燒"[Combustion]。
他確定了氫不是“可燃氣體“，它是一個元素。

Arabic: 
وبالفعل أسماه هيدروجين لأنه مُولد من الماء،
أو مُولد من Hydro، وتعني الماء بالإغريقية.
وأثبت أن الأكسجين يعدّ عنصرًا هامًا للاحتراق
ولعملية ستُعرف فيما بعد بالأكسدة،
وسنتكلم عنها كثيرًا في هذا المسلسل.
ومن خلال جذب اهتمام الناس لأدواته الغريبة،
أثبت أن حرق الخشب يستهلك كمية الأكسجين نفسها
وينتج كمية ثاني أكسيد الكربون نفسها
بقدر استهلاك وإنتاج الناس عند الأكل والتنفس،
وبالتالي إثبات أن الناس وجميع الحيوانات
يعملون بطاقة احتراق داخلي بشكل ما.
لاحظ مجربو ذلك العصر، وأتردد أن أقول عنهم
علماء كيمياء، أنه حين يُحرق شيء ما تقل كتلته.
فمثلًا، هذا فتيل
وعندما أضعه على ميزان وأشعله، تقل كتلته.
لكن أثبت لافوازييه أنه إن جُمعت كل جزيئات
الغاز، مثل أن أشعل الفتيل داخل قنينة مغلقة،
تبقى الكتلة كما كانت.
تبقى المواد موادًا. لا يمكن فقدان
شيء منها، ولا يمكن صناعة المزيد منها.
هذا الإدراك، رغم أنه يبدو بديهيًا لنا الآن
ومقبول في المجتمع العلمي العام،
كان برأيي اللحظة
التي انتهت فيها الخيمياء وبدأت الكيمياء.

Spanish: 
Ciertamente lo llamó Hidrógeno porque éste se generaba del agua, o Hidro-generado.
Y él determinó que el Oxígeno era un ingrediente vital para la combustión y también a lo que después sería conocido como
oxidación, algo que discutiremos mucho en este curso.
Enganchando a la gente a su ingenio bizarro, determinó que la madera ardiendo consumía
la misma cantidad de Oxígeno y producía la misma cantidad de Dióxido de Carbono
que la gente consumiendo comida y respirando.
Así determinando que las personas y todos los animales,
son impulsados/alimentados por una forma de combustión interna
Ahora, los experimentadores de la época,
(no me atrevo a llamarlos químicos) observaron que cuando quemas algo,
su masa disminuye. Como si hubiera una mecha, y yo la pongo en una escala y la quemo, y su masa disminuye
Pero Lavoisier determinó que si todas las partículas en el gas se recolectan, como si quemara la mecha en una botella cerrada, [NO INTENTAR ESTO EN CASA]
la masa permanecería igual.
Las cosas siguen siendo cosas. No puedes perder algo, no podrías hacer más.
Esta comprensión, que parece obvia para nosotros ahora, y es aceptada por la comunidad científica en general,
en lo que a mí respecta, fue el preciso momento en que la alquimia termina y comienza la química.

Dutch: 
Inderdaad noemde hij het waterstof, omdat het werd gehaald werd uit water, of hydro-gegenereerd.
En hij stelde vast dat zuurstof een essentieel ingrediënt is voor verbranding en ook wat later bekend werd als
oxidatie, iets dat we heel veel in deze cursus zullen bespreken.
Door het betrekken van mensen bij zijn bizarre ideeën, stelde hij vast dat het verbranden van hout
dezelfde hoeveelheid zuurstof verbruikt en dezelfde hoeveelheid koolstofdioxide produceert
als mensen consumeren van voedsel en ademhaling. Zo bepaalde hij dat mensen, en alle dieren,
worden aangedreven door een vorm van verbrandingsmotoren.
Onderzoekers uit die tijd (ik aarzel om ze scheikundigen te noemen) hadden gemerkt dat wanneer je iets verbrand
de massa van de stoffen afneemt. Zoals hier is een zekering, ik leg hem op een weegschaal en brand hem door, dan neemt zijn massa af.
Maar Lavoisier bepaald dat als alle gasvormige deeltjes verzameld worden, als ik de zekering verbrand in een gesloten fles,
de massa blijft hetzelfde.
Stoffen bleven stoffen. Je kan er niets van verliezen, je kan er niet meer van maken.
Dit besef, al lijkt het nu duidelijk voor ons, en de aanvaarding ervan door de algemene wetenschappelijke gemeenschap,
is, voor mij althans, het moment waarop de alchemie eindigde en scheikunde begon.

Portuguese: 
Na verdade ele o nomeou hidrogênio, porque foi gerado da água, ou hidro gerado.
E determinou que o oxigênio era um ingrediente vital para a combustão e também para o que mais tarde seria conhecido como
oxidação, algo que iremos discutir bastante nesse curso.
Surpreendendo as pessoas com suas engenhocas estranhas, ele determinou que a lenha consumiu
a mesma quantia de oxigênio e produziu a mesma quantia de dióxido de carbono,
assim como pessoas consumindo alimento e respirando. Assim determinando que pessoas, e todos animais,
são alimentados por alguma forma de combustão interna.
Agora, pesquisadores da época (hesito em chama-los de químicos) perceberam que quando se queima algo,
sua massa diminui. Assim como esse estopim, coloco-o em uma balança, queimo ele, e sua massa diminui.
Mas Lavoisier determinou que se todas as partículas gasosas são coletadas, assim como se eu queimar o estopim dentro de um frasco fechado,
a massa permanece a mesma.
Os materiais permanecem. Você não pode perder, nem criar mais.
Essa descoberta, embora pareça obvia para nós agora, e sua aceitação pela comunidade cientifica em geral,
tanto quanto eu estou interessado, foi o momento preciso no qual a alquimia acabou e a química começou.

English: 
Indeed he named it hydrogen because it was
generated from water, or hydro-generated.
And he determined that oxygen was a vital
ingredient for combustion
and also what would later be known as oxidation, something that we'll discuss quite a lot in this course.
By hooking people up to his bizarre contraptions,
he determined that burning wood consumed the
same amount of oxygen,
and produced the same amount of carbon dioxide,
as people consuming food and breathing.
Thus determining that people, and all animals,
are powered by some form of internal combustion.
Now experimenters of the day (I hesitate to
call them chemists),
noticed that when you burned something, its
massed decreased.
Like here's a fuse, and I put it on a scale
and I burn it, and its mass decreases.
But Lavoisier determined that if all the particles
in gas are collected,
like if I burn the fuse inside a closed bottle,
the mass stays the same.
Stuff remained stuff. You can't lose any,
you couldn't make more.
This realization, though it seems obvious to us now and its acceptance by the general scientific community,
as far as I'm concerned, was the precise moment
at which alchemy ended and chemistry began.

Spanish: 
Lo llamó hidrógeno porque estaba generado de agua, o hidro- generado.
Y determinó que oxigeno era un ingrediente esencial para combustión
y también que después se conocería como oxidación, algo que discutiremos mucho en este curso.
Por conectar personas a sus artilugios extraños,
determinó que quemar la madera usaba la misma cantidad de oxigeno,
y producía tanto carbono como cuando las personas comen y respiran.
Por lo tanto determinó que gente, y todos los animales, están propulsados por alguna forma de combustión interna.
Investigadores del día (vacilo a llamarles químicos),
se fijaron que cuando se quemaba algo, su masa disminuía.
Por ejemplo, aquí hay un fusible, y lo pongo en una balanza y lo quemo, y sus masa disminuye.
Pero Lavoisier determinó que si todas las partículas en un gas son juntadas,
como si quemo el fusible en una botella cerrada, la masa sigue igual.
Cosas siguieron cosas. No puedes perder nada, no podrías hacer más.
Este entendimiento, aunque nos parece obvio ahora y su aceptación de la comunidad general científica,
en cuanto a mí, fue el momento preciso en cual la alquimia terminó y la química empezó.

Swedish: 
Det är sant att han namngav det "Hydrogen", eftersom det var genererat från vatten, eller hydro-genererat.
Och han fastställde att syre var en viktig ingrediens för förbränning och även de som skulle senare bli kallad för
oxidering, något vi kommer att diskutera ganska mycket i denna kursen.
Genom att fästa människor på hans bisarra manicker, fastställde han att brinnande trä konsumerade
samma mängd syre och producerade samma mängd koldioxid
som människor som konsumerar mat och andas. Därmed, fastställde han att människor och alla djur,
drivs av någon form av intern förbränning.
Nå, experimenterare på den tiden (jag vill helst inte kalla dem kemister) lade märke till att när du brände någonting,
ökade dess massa. Typ, här är en stubin, och jag sätter den på en våg och bränner den, och dess massa minskas.
Men Lavoisier fastställde att om alla partiklar i gas är samlade, ungefär som om jag brände stubinen inuti en stängd flaska,
förblev massa densamma.
Material förblev material. Du kan inte förlora något, du kan inte skapa mer.
Denna upptäckten, även om den verkar uppenbar för oss numera, och dess acceptans av den generella vetenskapliga samfundet,
enligt mig i alla fall, var det exakta ögonblicket då alkemi mötte sitt slut och kemi började.

Vietnamese: 
Thực tế, ông đặt tên cho nó là hydro vì nó được tạo ra từ nước, hoặc do thuỷ điện sinh ra.
và ông xác định rằng oxy là một thành phần quan trọng cho sự đốt cháy
và những gì sau này được gọi là quá trình oxy hóa, một cái gì đó mà chúng ta sẽ thảo luận khá nhiều trong khóa học này.
Bằng cách lôi kéo mọi người vào những sai lầm kì quái của mình,
ông xác định rằng việc đốt gỗ tiêu thụ cùng một lượng oxy,
và sản xuất cùng một lượng CO2, khi những người ăn thực phẩm và hít thở.
Do đó xác định rằng con người, và tất cả các động vật, được cung cấp bởi một số hình thức đốt nội bộ.
Bây giờ là những nhà thử nghiệm trong ngày (tôi ngần ngại gọi chúng là các nhà hoá học)
thông báo rằng khi bạn đốt một vài thứ, khối lượng của nó giảm.
Giống như đây là một dây pháo, và tôi đặt nó trên một quy mô và tôi đốt nó, và khối lượng của nó giảm.
Nhưng Lavoisier xác định rằng nếu tất cả các hạt  khí được thu gom lại,
giống như nếu tôi đốt cháy dây pháo trong một bình khép, thì khối lượng không đổi.
Vật chất vẫn là vật chất. Bạn không thể bị mất bất kỳ, bạn không thể làm nhiều hơn nữa.
Sự nhận thức này, mặc dù bây giờ rõ ràng đối với chúng ta và sự chấp nhận của nó bởi cộng đồng khoa học chung,
theo như tôi quan tâm, là thời điểm chính xác mà giả định thuật đã kết thúc và hóa học bắt đầu.

Russian: 
Действительно, он назвал это водородом, потому что он должен был вырабатываться из воды или гидро-генерироваться.
И он установил, что кислород был жизненно важным компонентом сгорания,
а также что позже будет известно, как окисление, то что мы будем довольно много обсуждать в этом курсе.
Путем подключения людей к его причудливым приспособлениям,
он установил, что горящая древесина потребляла столько же кислорода
и производила столько же углекислого газа, сколько люди потребляют еду и дышат.
Таким образом определяя, что люди и все животные приведены в действие некоторой формой внутреннего сгорания.
Теперь экспериментаторы дня (Я не решаюсь назвать их химиками)
заметили, что когда ты что-то сжигаешь, его масса уменьшается.
Допустим фитиль, и я положил его на весы и сжег, и его масса уменьшается.
Но Лавуазье определил, что если все частицы в газе собираются,
когда если я подожгу фитиль в закрытой бутылке, то масса остается прежней
Вещь остается вещью. Вы не можете ничего потерять, вы не можете сделать больше.
Осознание этого, хоть и кажется очевидным для нас сейчас, и его признает широкая общественность,
насколько я понимаю, это был тот самый момент, на котором закончилась алхимия, и началась химия.

French: 
Il a nommé cet élément hydrogène car géneré à partir d'eau, ou "hydro-géneré".
Et il a compris que l'oxygène était un ingrédient vital pour la combustion
ainsi que pour ce qui sera plus tard connu comme l'Oxydation (un phénomène qui reviendra beaucoup dans les prochains épisodes).
Par la suite il prouva que du bois, en brûlant, consomme la même quantité d'oxygène
et produit la même quantité de dioxyde de carbone, que les gens en consommant leur nourriture et en réspirant.
Déterminant ainsi que les humains, ainsi que les animaux, sont alimentés par une "sorte de combustion interne".
A cette époque, des gens que j'hésite à qualifier de chimiste,
avait remarqué que lorsque l'on brûle un objet, sa masse diminue.
par exemple: voilà une mèche, je la pèse quand elle brûle, la masse diminue.
Mais Lavoisier détermina que si toutes les particules de gaz émises étaient collectées,
par exemple en répétant l’expérience dans un récipient fermé, la masse de changeait pas.
Les trucs restent des trucs. On ne peut ni en perdre, ni en créer plus.
l'apparition de ce concept, même s'il est aujoud'hui évident et accepté par toute la communauté scientifique,
marque, selon moi, la fin de l'alchimie et le début de la Chimie.

Catalan: 
De fet el va anomenar així perquè
s'obtenia de l'aigua, era "hidro-generat".
També que l'oxigen
era un ingredient essencial de la combustió
i també d'allò que més tard s'anomenaria
oxidació (en parlarem molt en aquest curs).
Tot posant gent
en els seus estranys aparells
va determinar que, en cremar-se,
la fusta consumia el mateix oxigen
i produia el mateix CO2 que una persona
en consumir aliments i respirar.
Les persones, doncs, obtenien energia
per alguna mena de combustió interna.
Els experimentadors de la seva època
(dubto d'anomenar-los químics)
es van adonar que, en cremar alguna cosa,
la seva massa minvava.
Com aquesta espelma que, si la poso
en una balança i la cremo, perd massa.
Però ell va descobrir que
si en recullia tots els gasos,
per exemple cremant-la en un pot tancat,
la massa no canviava.
La matèria es manté.
No la pots perdre ni la pots crear.
Aquesta descoberta, que ara sembla evident
i és acceptada per tots els científics,
marca el moment exacte en que
s'acaba l'alquímia i comença la química.

Indonesian: 
Ia memang menamakan unsur tersebut "hidrogen" karena berasal dari air (hydro-generated).
Iapun menetapkan bahwa oksigen merupakan zat yang sangat penting untuk pembakaran,
yang juga akan disebut sebagai oksidasi, yang akan banyak dibahas dalam pelajaran ini.
Dengan memasang orang ke alatnya yang aneh,
Lavoisier menetapkan bahwa membakar kayu membutuhkan jumlah oksigen yang sama,
dan menghasilkan jumlah karbon dioksida yang sama, dengan orang saat makan dan bernapas;
sehingga ia menentukan bahwa manusia, dan semua hewan, mendapatkan tenaga melalui semacam pembakaran internal.
Nah, orang yang melakukan eksperimen pada waktu itu (saya ragu untuk menyebut mereka ahli kimia),
mengetahui bahwa saat sesuatu dibakar, massanya berkurang.
Misalnya, ini adalah sebuah sumbu, dan jika saya meletakkannya di atas sebuah timbangan dan membakarnya, massanya berkurang.
Tetapi Lavoisier menetapkan bahwa jika semua partikel dalam wujud gas dikumpulkan,
mislanya, jika saya membakar sumbunya dalam botol tertutup, massanya tetap sama.
Benda tetaplah benda. Anda tidak dapat mengurangi dan Anda tidak dapat menambahkan.
Kesadaran akan hal ini, walaupun sudah jelas bagi kita sekarang, dan penerimaan akan hal ini oleh komunitas ilmiah umum,
sejauh yang saya tahu, adalah momen yang tepat waktu alkimia berakhir dan kimia dimulai.

Chinese: 
他把它命名為氫[Hydrogen]，因為它是
從水[hydro-]所產生的[gen-]。
並發現氧氣對燃燒很重要，
並將燃燒稱為氧化(我們會在這集討論很多)。
他斷定了燃燒木頭和人們吃東西、呼吸
所消耗的氧氣
和所產生的二氧化碳的量是一樣的。
因而斷定人類集所有動物的能量是來自某種體內燃燒
當時的實驗家（我不想稱他們為化學家）
注意到當你燃燒東西時，它的質量會減少。
就像這裡的一根引線，我把它放在秤上面，
然後燒了它，它的質量會減少。
但是拉瓦節斷定如果所有的氣體粒子都有收集到的話，
就果我一個密閉的瓶子裡燒一根引線，
質量將會保持不變。
東西，永遠都是東西。你不能失去它，
也無法增加它。
當整個化學社群意識到這一點的時候
(雖然我們覺得理所當然)，
我相信這是煉金術結束，化學開始的時候。

English: 
Lavoisier's chief contributions, and ultimately his discovery of the Law of Conservation of Mass,
relied on careful measurement and careful
thinking.
And as you'll see, both of those things are
key to success in chemistry to this day.
Lavoisier the man was a bit of a dichotomy,
having worked as a tax collector and helping
to create a literal wall around Paris to assist
in the collection of taxes,
but also a supporter of the French Revolution
as it began.
But the enemies he had made with his wall,
and by denying certain powerful politicians
entry into the French Academy of Sciences,
eventually caught up with him as the revolution's lunacy increased, he was beheaded on May 8th, 1794.
Lavoisier was pardoned a year and a half after
his execution. So, that's good.
Marie-Anne was delivered all of his confiscated
belongings, and a note of apology, like
"Sorry we killed your husband, here's all
his stuff back."
The mathematician Joseph Lagrange said of
the event:
"It took them only an instant to cut off that head, but France may not produce another like it in a century."
It's worth noting, though this isn't really
science talk,

Swedish: 
Lavoisiers huvudsakliga bidrag och slutligen hans upptäckt av Lagen om Bevarande av Massa
behövde försiktig mätning och försiktigt tänkande. Och som du kommer att se, båda dessa saker
är nyckeln till framgång i kemi ända till denna dag.
Mannen Lavoisier var lite av en delad man, både varit anställd som en skatteinsamlare och hjälpte skapa en
bokstavlig vägg runtom Paris för att underlätta skatteinsamlingen, men även en stödjare av den Franska Revolutionen
när den började. Men fienderna han hade fått med sin vägg, och genom att förneka vissa kraftfulla politiker tillträde till
den franska vetenskapsakademin, kom till slut ifatt honom när väl revolutionens galenskap ökade,
han blev halshuggen den 8 maj, 1794.
Lavoisier blev benådad ett och ett halvt år efter hans avrättning. Så, det var väl bra.
Marie-Anne blev skickad alla hans konfiskerade behörigheter, och en lapp med en ursäkt, typ
"Ledsen att vi dödade din man, här får du alla hans grejer tillbaka."
Matematikern Joseph Lagrange sade om denna händelse:"Det tog dem blott ett ögonblick att skära av det huvudet,
men Frankrike lär inte producera något liknande på hundra år."

Chinese: 
拉瓦節之所以可以得出"質量守恆定律"
依靠的是精準的測量和謹慎的思考。
正如你所見，這兩個東西至今都是化學實驗成功的關鍵。
拉瓦錫這個人有一點兩極，
它是個收稅員，也協助興建了
圍繞巴黎的圍牆來幫助收稅，
但同時也是法國大革命開始時的支持者。
他在興建圍牆時樹敵，
加上他拒絕了一些有權勢的政治家進入法國科學院，
最終他被抓到、在加上他在法國大革命期間的瘋狂行為，
他在西元1794年5月8日被砍頭。
拉瓦節在他被處決當一年半後被赦免。
這真是太好了......
瑪麗·安收到了他當時被沒收的東西和一個歉意紙條
“抱歉我們殺了你的丈夫，這些是他的遺物，請收下~“
數學家拉格朗日對這個事件說了：
“他們花了一個瞬間就拿下了那個腦袋，但法國花了一世紀有可能再也生不出那麼聰明的腦袋了。”
值得一提的，雖然這不完全是科學性的說，

Spanish: 
Las contribuciones principales de Lavoisier, y luego su descubrimiento de la ley de conservación de masa,
contaban con medidas cuidadosas y el pensamiento cuidadoso.
Y como verás, las dos cosas son claves al éxito en la química a este día.
Lavoisier el hombre era un poca de una dicotomía,
había trabajado como un recaudador de impuestos y ayudado a crear un pared literal alrededor de Paris para ayudar
en la recaudación de impuestos,
pero también era un partidario de la revolución francesa cuando la empezó.
Pero los enemigos que había hecho con su pared,
y por negando unos políticos poderosos entrada a la academia francesa de las ciencias,
eventualmente le alcanzaron mientras la locura de la revolución aumentaba, fue decapitado en el ocho de Mayo, 1794.
Lavoisier fue indultado un año y medio después de su ejecución. Entonces, es bueno.
Marie-Anne fue entregado todas de sus pertenencias confiscadas, y una nota de la disculpa, como
"Lo sentimos asesinar a tu esposo, aquí es sus cosas"
El matemático Joseph Lagrange dijo del evento:
"Sólo hicieron falta un instante cortar aquella cabeza, pero Francia posiblemente no producirá otro igual en un siglo."
Vale notar, aunque esta no es una conversación científica,

French: 
Les plus grandes découvertes de Lavoisier, ainsi que son ultime découverte, la loi de conservation des masses,
tout cela repose sur des mesures précises et un raisonnement acéré.
Et nous verrons que ce sont deux clés de la chimie, et ce encore aujourd'hui.
Lavoisier était un homme à deux facettes;
D'un côté il a officié en tant que collecteur de taxes, et il a  aidé à créer un mur autour de Paris
afin d'améliorer le système de collecte,
de l'autre, il a défendu la Révolution dès ses débuts.
Mais les ennemis qu'il s'était fait avec son mur,
et les politiciens qu'il avait refusé d'accepter à l'Académie des sciences,
ont fini par le rattraper quand la Révolution a commencé à dégénerer, et il fut décapité le 8 mai 1794.
Il fut cependant absout un an et demi plus tard. sympa.
Marie-Anne reçu tous ses biens confisqués, accompagnés d'une lettre d'excuses, surement quelque chose comme :
"Désolé, on a tué ton mari. Mais on te rend ses affaires!"
Le mathématicien Joseph-Louis Lagrange a dit plus tard à ce sujet :
"Il ne leur a fallu qu'un moment pour faire tomber cette tête et cent années, peut-être, ne suffiront pas pour en reproduire une semblable".
On peut noter (même si on s'éloigne un peu du sujet)

Catalan: 
Les seves descobertes principals,
com la Llei de la conservació de la massa,
es basaven en mesures molt precises
i deduccions ben raonades.
Com veurem, totes dues coses són claus
en l'èxit en la química encara ara.
Laviosier era un home una mica ambivalent.
Era recaptador d'impostos i va defensar
la creació d'un mur que encerclava París
per a facilitar-ho.
Però alhora va recolzar
els inicis de la revolució francesa.
Però els enemics
que s'havia guanyat fent el mur
i negant l'entrada de certs polítics
a l'Acadèmia de Ciències,
el van atrapar en la bogeria revolucionària
i va ser decapitat el 18 de maig del 1794.
El van perdonar un any i mig després
de l'execució. Cap problema, doncs.
Van retornar totes les seves possessions
a la seva dona amb una nota d'excusa com
"Ens sap greu haver matat el seu marit.
Aquí té totes les seves coses"
El matemàtic Joseph Lagrange
va dir del fet:
"Van tallar-li el cap en un instant,
però caldran segles per a fer-ne un altre"
Val la pena tenir en compte,
encara que no sigui un tema científic,

Indonesian: 
Kontribusi utama Lavoisier, dan pada akhirnya penemuan Hukum Kekekalan Massa,
bergantung pada pengukuran dan pemikiran yang cermat.
Dan Anda akan melihat bahwa kedua hal ini merupakan kunci dari keberhasilan dalam kimia hingga sekarang.
Lavoisier sendiri orangnya dikotom.
Ia pernah bekerja sebagai pengumpul pajak dan membuatu membuat tembok sungguhan di sekeliling Paris untuk membantu
dalam pengumpulan pajak,
tetapi ia juga mendukung Revolusi Perancis saat Revolusi tersebut dimulai.
Tetapi orang yang menjadi musuhnya karena temboknya,
dan dengan menolak masuknya beberapa politikus yang berkuasa ke dalam Akademi Sains Perancis,
akhirnya menangkapnya dengannya saat Revolusi Perancis semakin memanas, kepalanya dipenggal pada 8 Mei 1794.
Lavoisier akhirnya dimaafkan satu setengah tahun setelah ia dihukum mati. Jadi, bagus, kalau begitu.
Marie-Anne dikirmi barang suaminya yang disita, dan suatu pemintaan maaf, seperti
"Maaf, ya, suami Ibu kami bunuh. Ini barang-barangnya."
Matematikawan Joseph Lagrange berkata tentang peristiwa tersebut:
"Dengan sebentar kepala itu dipenggal, tetapi Perancis tidak akan dapat membuat kepala baru yang seperti demikian lagi dalam seabad."
Perlu diperhatukan bahwa, walaupun bahasan ini bukan benar-benar ilmu pengetahuan alam,

Spanish: 
La principal contribución de Lavoisier y su último descubrimiento de la Ley de la Conservación de la Masa
que se basa en sus cuidadosas mediciones y cuidadoso pensamiento. Y como verás, ambas
son la clave al éxito en Química hasta el día de hoy.
Lavoisier era ligeramente dicotómico, trabajando como recolector de impuestos y ayudando a crear literalmente
un muro alrededor de París para asistir en la recolección de impuestos, pero también un partidario de la Revolución Francesa
cuando comenzaba. Pero los enemigos que hizo con este muro y negando la entrada de ciertos políticos poderosos a la
Academia Francesa de Ciencias, eventualmente lo alcanzó cuando la locura de la revolución incrementó,
fue decapitado el 8 de Mayo de 1794.
Lavoisier fue perdonado año y medio después de su ejecución. Eso es bueno.
Marie-Anne recibió sus pertenencias confiscadas y una nota de disculpa, como
"Perdón por matar a tu esposo, aquí están todas sus cosas."
El matemático Joseph Lagrange, dijo: "Les tomó sólo un momento cortar esa cabeza,
pero Francia no producirá otra como esa en un Siglo."

Vietnamese: 
Những đóng góp chính của Lavoisier, và cuối cùng là sự khám phá của ông về Luật Bảo toàn Khối Lượng,
dựa vào phép đo cẩn thận và tư duy cẩn thận.
Và như bạn thấy, cả hai điều đó đều là chìa khóa thành công trong hóa học cho đến ngày nay.
Lavoisier - nguwoif đàn ông mà bị chia đôi,
không những đã làm việc như một người thu thuế và giúp tạo ra một bức tường chữ nghĩa quanh Paris
để giúp đỡ thu thuế,
mà còn là người ủng hộ cuộc Cách mạng Pháp khi nó bắt đầu.
Nhưng những kẻ thù mà ông đã làm với bức tường của ông, và bằng cách
từ chối một số chính trị gia quyền lực nhất vào Học viện Khoa học Pháp,
cuối cùng đã bắt kịp anh ta khi sự tàn bạo của cuộc cách mạng tăng lên, ông  bị chặt đầu vào ngày 8 tháng 5, năm 1794.
Lavoisier đã được uỷ thác một năm rưỡi sau khi ông bị bắt. Vì vậy, đó là tốt.
Marie-Anne đã được giao tất cả các đồ đạc bị tịch thu của mình, và một lưu ý xin lỗi, như
"Xin lỗi, chúng tôi đã giết chồng của bà, đây là tất cả những thứ của ông để lại."
Nhà toán học Joseph Lagrange nói về sự kiện này:
"Chỉ mất tức thời để cắt đầu điều này,, nhưng Pháp có thể không tạo ra một sản phẩm giống như thế trong một thế kỷ."
Cần lưu ý, mặc dù đây không phải là cuộc nói chuyện về khoa học,

Portuguese: 
A contribuição do chefe Lavoisier e finalmente, sua descoberta da Lei da Conservação das Massas
dependeram de cuidadosas medidas e cuidadosos pensamentos. E assim como você verá, ambos
são a chave para o sucesso na química.
Lavoisier era um homem de dois lados, trabalhou como um coletor de impostos e ajudou a criar literalmente
uma parede ao redor de Paris para ajudar na arrecadação de impostos, mas também foi um defensor da Revolução Francesa
quando começou. Mas por causa dos inimigos que fez com sua parede, e por negar a entrada de alguns políticos poderosos na
Academia Francesa de Ciências, no aumento da loucura da revolução acabou sendo capturado
e foi decaptado em 8 de maio de 1794.
Lavoisier foi perdoado um ano e meio após sua execução. Então, isso é bom.
Marie-Anne recebeu todos os seus pertences confiscados e uma nota de desculpas, como
“Desculpe, matamos seu marido, aqui estão todas as coisas dele.”
O matemático Joseph Langrange comentou sobre o ocorrido: “Precisou apenas um instante para cortar essa cabeça,
mas a França talvez não produzirá outra igual em um século.”

Arabic: 
اعتمدت مساهمات لافوازييه الرئيسية
واكتشافه لقانون حفظ الكتلة في النهاية
على قياس دقيق وعلى تفكير متروٍ.
وكما سترون، إن هذين الشيئين أساسيان
للنجاح في الكيمياء حتى يومنا هذا.
عانى لافوازييه من انقسام ثنائي قليلًا كإنسان،
فكان يعمل كجابي ضرائب وساعد على تشييد حائط
حول باريس للمساعدة في جبي الضرائب،
لكنه دعم الثورة الفرنسية حين اندلعت أيضًا.
لكن الأعداء الذين كوّنهم بحائطه ومنعْ سياسيين
أقوياء من دخول أكاديمية العلوم الفرنسية
لحقت به في النهاية، ومع ازدياد جنون الثورة،
قُطع رأسه في الثامن من أيار (مايو) لعام 1794.
تم العفو عن لافوازييه
بعد سنة ونصف من إعدامه... وهذا أمر جيد!
سُلمت ماري آن كل ممتلكاته
التي تمت مصادرتها ورسالة اعتذار.
كان مكتوب فيها شيء مثل:
"نأسف على قتل زوجك، إليك كل حاجياته."
قال عالم الرياضيات جوزيف لاغرانج عن الحدث:
"استغرق قطع ذلك الرأس لحظة،
"لكن قد لا تنجب فرنسا رأسًا مثله في قرن."

Russian: 
Главный вклад Лавуазье, и, в конечном счете, его открытие Закона Сохранения Массы,
опиравшееся на тщательное измерение и тщательное мышление.
И как видите, обе эти вещи являются ключом к успеху в химии и по сей день.
Лавуазье, мужчина с немного дихотомическими взглядами,
имея опыт в работе сборщика налогов и помогая создавать стену вокруг Парижа, чтобы оказать помощь
в сборе налогов,
также был сторонником французской революции.
Но он одолел своей стеной врагов,
и отвергая мощный въезд политиков во Французскую Академию Наук,
в итоге будучи втянутым в увеличение революционного безумия, он был обезглавлен 8 мая 1794.
Лавуазье был помиловал через полтора года после его казни. Отлично.
Мария Анне были доставлены всего его конфискованные вещи и записка с извинениями, типа
"Извини, что убили твоего мужа, вот все его вещи".
Математик Жозеф Лагранж сказал об этом событии:
"Понадобилось лишь мгновенье, чтобы отрубить эту голову, но быть может, и столетия будет мало, чтобы создать подобную ей".
Стоит заметить, хоть это и не научная болтовня,

Dutch: 
De belangrijkste bijdrage van Lavoisier en uiteindelijk zijn uiteindelijke ontdekking van de Wet van Behoud van Massa
berustte op zorgvuldig uitgevoerde metingen en zorgvuldig denwerk. En zoals je zult zien, elk van beide dingen
zijn de sleutel tot succes in de scheikunde tot op vandaag de dag.
Lavoisier als mens was een beetje een verdeeld man, als man van de belastingdienst en het helpen bij het creëren van een
letterlijke muur rond Parijs als hulp bij het innen van de belastingen, maar ook als aanhanger van de Franse Revolutie
toen deze begon. Maar de vijanden die hij had gemaakt met zijn muur en door bepaalde machtige politici de toegang tot
de Franse Academie van Wetenschappen te verhinderen, achterhaalde hem uiteindelijk toen de waanzin van de revolutie toenam:
hij werd onthoofd op 8 mei 1794.
Lavoisier werd gratie verleend anderhalf jaar na zijn executie. Dus dat is goed.
Marie-Anne kreeg al zijn bezittingen die in beslag waren genomen, en een excuusbriefje, zoals
"Sorry dat we uw man vermoord hebben, hier heeft u al zijn spullen terug."
De wiskundige Joseph Lagrange zei over de gebeurtenis: "Het duurde maar een ogenblik om het hoofd af te snijden,
maar Frankrijk zou weleens niemand van hetzelfde kaliber kunnen produceren in een eeuw tijd."

Indonesian: 
Lavoisier tidak dapat melakukan pengukurannya yang benar-benar cermat jika
ia tidak sangat kaya.
Ia memesan untuk dibuatkan bagian alat-alat, baik besar maupun kecil,
Hanya sistem ketidaksamaan ekonomi yang diprotes warga Perancis yang membuat
Lavoisier mungkin untuk melakukan pekerjaannya.
Saya ingin Anda memikirkan implikasinya sendiri.
Pekerjaan Lavoisier, selama seabad penuh, merupakan dasar dalam kimia.
Untuk membuktikan bahwa Anda tidak harus kaya agar nama Anda (setidaknya dalam waktu yang singkat) dijadikan nama hukum,
apoteker berkebangsaan Perancis Joseph Proust menambahkan gagasan Lavoisier tentang pengukuran yang sangat cermat,
yang menunjukkan bahwa sebuah zat kimia selalu mengandung perbandingan unsur-unsur yang sama.
Untuk waktu yang singkat, hukum ini disebut Hukum Proust,
tetapi agar semua orang mudah mengingatnya, hukum ini sekarang disebut Hukum Perbandingan Tetap.
Kemudian, guru berkebangsaan Inggris, John Dalton, menyusuli Proust
dengan memeriksa yang pertama terlihat sebagai sebuah masalah dalam pekerjaan Proust.
Karbon dan oksigen, saat bereaksi, mempunyai dua macam perbandingan unsur, bukan hanya satu.
Tentunya apa yang terjadi jelas bagi kita,

Portuguese: 
Vale lembrar, no entanto não estamos falando de ciência, que Lavoisier não poderia ter feito nenhuma das suas
magnificas e minuciosas medidas se não fosse por sua enorme riqueza.
Ele encomendou a criação de centenas de peças de equipamentos, grandes e pequenas.
Apenas com o sistema desigual de economia que o Francês estava se rebelando contra, que foi possível que Lavoisier
fizesse seu trabalho. Deixarei vocês pensarem por si mesmos, as implicações disto.
O trabalho de Lavoisier foi, por um século, a base de toda a química.
Provando que não é preciso ser rico para conseguir uma lei batizada com seu nome (pelo menos temporariamente).
O farmacêutico francês Joseph Proust baseou-se nas ideias de Lavoisier para realizar medidas extremamente minuciosas,
mostrando que uma substância química sempre contém a mesma proporção de elementos.
Por um tempo nos a chamamos de Lei de Proust, mas para deixar mais fácil de lembrar para todos,
nós agora chamamos apenas de Lei das Proporções Definidas.
Em seguida um professor inglês, John Dalton, deu sequência as ideias de Proust examinando o que a princípio parecia
ser um problema com o trabalho de Proust. Carbono e oxigênio, quando reagem,
formariam duas proporções diferentes, não apenas uma.

Chinese: 
但他如果沒有那麼有錢，
他也沒辦法達成這些驚人的成就。
他能夠訂製大大小小的機器、
並完成他的研究的原因。
正是因為法國大革命時所反對的貧富差距。
我把這其中的含意留給你自己揣摩。
拉瓦節的成果是接下來一整個世紀化學界的基礎。
證明你不一定要很有錢來讓一個定律(至少是暫時性的)用你的名子來命名，
法國藥學家普魯斯特，在拉瓦節的
超級精密測量上
發現同一個化學物質，一定是由固定比例的元素所構成。
有一段時間我們稱這為"普魯斯特定律"，
但之後為了讓大家比較容易記住，
就改叫"定比法則"了。
然後一個英國的老師--道爾吞
繼續了普魯斯特早期認為是有問題的實驗。
碳和氧反映後會有兩種比例而不是只有一種。
當然，這對我們來說顯而易見，

Swedish: 
Det är värt att nämna, även om detta inte är vetenskapssnack, att Lavoisier kunde inte ha gjort några av dessa
otroligt noggranna mätningar om det inte hade varit för hans enorma rikedom.
Han bemyndigade konstruktionen av hundratals bitar av verktyg, stora och små.
Bara det franska systemet av ekonomisk ojämlikhet som fransmännen upprörde sig mot gjorde det möjligt för Lavoisier att
göra sitt jobb. Jag lämnar dig att tänka på implikationerna av detta på egen hand.
Lavoisiers verk var, för ett helt århundrade, grunden för all kemi.
Bevisandes att du behöver inte vara rik för att få en lag (åtminstone temporärt) namngiven efter dig,
den franska apotekaren Joseph Proust byggde på Lavoisiers idéer om extremt noggranna mätningar
visandes att en kemisk förening innehåller alltid samma proportioner av element.
Ett tag kallade vi detta för Prousts Lag, men för att göra det enklare att komma ihåg för resten av världen
kallar vi det bara för Lagen om Bestämda Proportioner för tillfället.
Och sedan, en engelsk skollärare, John Dalton, följde Proust genom att granska vad som förs verkade som
ett problem med Prousts verk. Kol och syre, när de reagerade tillsammans,
formade två olika proportioner, inte bara en.

Spanish: 
Vale la pena notar, aunque no es algo científico, que Lavoisier no hubiera podido hacer ninguna de sus
magníficas y cuidadosas medidas de no haber sido por su enorme riqueza.
El comisionó la creación de cientos de piezas de equipo, grandes y pequeñas.
Sólo el sistema de inequidad económica contra el que los Franceses se revelaron hizo posible que Lavoisier
hiciera su trabajo. Te dejo pensar en las implicaciones de eso a ti.
El trabajo de Lavoisier fue, por un siglo entero, la base de toda química.
Probando que no debes ser rico para conseguir que una Ley (por lo menos temporalmente) lleve tu nombre,
El farmacéutico Francés Joseph Proust  se construyó de las ideas de Lavoisier de extremadamente cuidadosas medidas
mostrando que un compuesto químico siempre contiene la misma proporción de elementos.
Por un tiempo fue llamada la ley de Proust, pero para hacer que sea más fácil para el mundo recordarla
la llamamos la Ley de Proporciones Definidas ahora.
Y luego un profesor Inglés, John Dalton, siguió a Proust examinando lo que al principio apareció
como un problema con el trabajo de Proust. Cuando el Carbono y Oxígeno reaccionaban juntos
formaban dos diferentes proporciones, no solo una.

Spanish: 
que Lavoisier no ha podido ningunas de sus medidas magistralmente cuidadosas
sin su riqueza enorme.
Encargó la creación de cientos de pedazos de equipo, grande y pequeña.
Sólo la sistema de desigualdad económica que los franceses se sublevaban
hecho posible para Lavoisier trabajar.
Te dejaré a pensar las consecuencias de eso por tu cuenta.
El trabajo de Lavoisier fue, por un siglo entero, la base de toda la química.
Probando que no tienes que ser rico para tener una ley se llama como tú,
el farmacéutico francés Joseph Proust añadió a las ideas de medidas sumamente cuidadosas de Lavoisier
mostrando que una sustancia química siempre contiene las mismas proporciones de elementos.
Por un tiempo, la llamamos esta la ley de Proust,
pero para hacerlo más fácil recordar para el resto del mundo, ahora sólo la llamamos ley de proporciones definitivas.
Y entonces, un profesor inglés, John Dalton, siguió Proust
por examinar que al principio pareció ser una problema con el trabajo de Proust.
Carbono y oxígeno, cuando reaccionado juntos, formarían dos proporciones diferentes, no sólo uno.
Claro qué ocurría ahora es obvio a nosotros,

Catalan: 
que Lavoisier va poder fer
el seu treball de precisió
gràcies a la seva immensa fortuna.
Va encarregar la fabricació
de centenars d'estris, grans i petits.
Sols una societat econòmicament injusta
com era la que va causar la revolució
podia fer possible el treball de Lavoisier.
Treieu-ne les vostres pròpies conclusions.
Durant un segle el treball de Lavoisier
va ser el fonament de tota la química.
Provant que no cal ser ric
per a tenir una llei amb el teu nom,
el farmacèutic francès Joseph Proust
va seguir el mètode curós de Lavoisier
i va demostrar que un compost sempre té
la mateixa proporció d'elements.
Durant un temps s'en va dir 
la Llei de Proust,
però ara en diem
Llei de les Proporcions Definides.
I un mestre anglès, John Dalton,
va seguir Proust
i es va fixar en el que semblava
un problema en el seu treball.
El carboni i l'oxigen, en reaccionar
formaven, dos compostos diferents, no un.
El que passava és evident per a nosaltres,

Dutch: 
Het is het vermelden waard, hoewel dit niet echt wetenschappelijke praat is, dat Lavoisier niets van zijn
prachtige zorgvuldige metingen had kunnen doen zonder zijn enorme rijkdom.
Hij gaf opdracht tot het creëren van honderden apparaten, groot en klein.
Alleen het systeem van economische ongelijkheid waartegen de Fransen in opstand kwamen maakte het mogelijk dat Lavoisier
zijn werk kon doen. Ik laat het aan jou over om de implicaties daarvan in kaart te brengen.
Lavoisier's werk was, voor een volledige eeuw, de basis van alle scheikunde.
Bewijzende dat je niet rijk hoeft te zijn om een ​​wet (ten minste tijdelijk) naar je  vernoemd te krijgen
ging de Franse apotheker Joseph Proust verder met Lavoisiers ideeën van uiterst zorgvuldige uitgevoerde metingen
en toonde aan dat een chemische verbinding altijd dezelfde verhoudingen van elementen bevat.
Voor een tijdje noemden we dit de Wet van Proust, maar om het gemakkelijker te maken om dit te onthouden
noemen het de Wet van Proust nu de Wet van de Constante Samenstelling.
Toen ging een Engels schoolmeester, John Dalton, verder met Proust door te onderzoeken wat op het eerste
gezicht een probleem met Prousts werk. Koolstof en zuurstof zouden, wanneer ze met elkaar reageren,,
zouden twee verschillende verhoudingen vormen in plaats van maar één.

Russian: 
что Лавуазье не мог бы сделать ничего из его великолепно тщательных измерениях,
если бы не его богатство.
Он поручил создание сотни деталей оборудования, больших и малых.
Только система экономического неравенства, против которой были французы,
позволяла Лавуазье делать свою работу.
Я оставлю вас подумать о последствиях, самостоятельно.
Работа Лавуазье, для целого века, была основой химии.
Доказывая то, что вам не обязательно быть богачами, чтобы получить закон (хотя бы временно), названный в вашу честь
Французский фармацевт Жозеф Пруст создал на основе идей Лавуазье очень тщательного измерения,
показывающие, что химическое соединение всегда содержит те же пропорции элементов.
Какое-то время мы называли его Закон Пруста,
но чтобы было легче запомнить всему миру, сейчас мы называем его просто Закон Кратных Отношений.
И тогда английский учитель, Джон Дальтон, следовал Прусту,
проверяя то, что сначала возникла проблема с работой Пруста.
Углерод и кислород, когда реагируют друг с другом, формируют две разные пропорции, а не одну.
Конечно, то что происходит для нас очевидно,

Arabic: 
من الجدير بالذكر، مع أنه ليس بكلام علمي، أن
لافوازييه ما كان ليقوم بأي قياسات دقيقة رائعة
كالتي قام بها لولا ثروته الطائلة.
فقد أمر أن يُصنع له
مئات المعدات الكبيرة والصغيرة.
فقط نظام التفاوت الاقتصادي الذي كان يثور عليه
الفرنسيون أتاح للافوازييه القيام بأعماله.
سأدعكم لتتفكروا بآثار هذا لوحدكم.
كانت أعمال لافوازييه
أساس علم الكيمياء بأكمله لقرن كامل.
ولإثبات أنه لا يجب على المرء أن يكون ثريًا
ليُسمى قانون باسمه، ولو بصورة مؤقتة على الأقل،
قام الصيدلاني الفرنسي جوزيف بروست
بالبناء على أفكار لافوازييه للقياس الدقيق جدًا
ما أظهر أن المركب الكيميائي
يحتوي على نسبة العناصر نفسها دائمًا.
كنا نسمي هذا قانون بروست لبعض الوقت،
لكن لجعل تذكره أكثر سهولة لباقي العالم،
نسميه قانون النسب الثابتة الآن.
ثم اتبع معلم إنجليزي يدعى جون دالتون
خطى بروست عبر فحص ما بدا أنه مشكلة
في أعمال بروست في البداية.
يشكل الكربون والأكسجين عندما يتفاعلان معًا
نسبتين مختلفتين وليس نسبة واحدة فقط.

French: 
que Lavoisier n'aurait probablement pas pu faire ses plus grandes expériences sans sa fortune familiale;
Il avait fait fabriquer des centaines d'appareils de toutes tailles.
Seules les inégalités contre lesquelles se dressait la Révolution ont permis à Lavoisier de réaliser son œuvre.
Je vous laisse méditer là-dessus de votre côté.
Ses travaux furent, pendant tout un siècle, le socle de toute la Chimie.
Tout en prouvant qu'on a pas besoin d'être riche pour avoir une loi (temporairement, du moins) à son nom,
l'apothicaire Joseph Proust s'est basé sur les mesures extremement précises de Lavoisier
pour montrer qu'un composant chimique contient toujours les même éléments avec les mêmes proportions.
un phénomène qui fut appelé "loi de Proust" pendant un temps,
mais que l'on a renommé "loi des proportions définies", un nom bien plus simple à retenir...
Après cela, John Dalton, un enseignant anglais, a marché dans les pas de Proust
En s'attardant sur ce qui semblait être un problème dans les travaux de Proust:
Le carbone et l'oxygène, en réagissant, suivent deux proportions, et non une seule.
Et si pour nous, aujourd'hui, la réponse à ce problème est évidente;

Vietnamese: 
rằng Lavoisier đã không thể thực hiện bất kỳ phép đo cẩn thận nào của ông
- điều này không phải là vì sự giàu có của ông.
Ông đã ủy thác tạo ra hàng trăm thiết bị, lớn và nhỏ.
Chỉ có hệ thống bất bình đẳng về kinh tế mà người Pháp nổi lên chống lại có thể đã
cho Lavousier làm công việc của ông ấy.
Tôi sẽ để bạn suy nghĩ về những hàm ý của điều đó, một mình.
Công trình của Lavoisier, trong suốt một thế kỷ, là nền tảng của tất cả hóa học.
Chứng minh rằng bạn không phải là người giàu có để có được một luật (ít nhất là tạm thời) được đặt tên theo bạn,
Dược sĩ người Pháp Joseph Proust đã xây dựng trên những ý tưởng của Lavoisier
về phép đo cực kỳ cẩn thận cho thấy rằng một hợp chất hoá học luôn chứa cùng một tỷ lệ các nguyên tố.
Trong một thời gian chúng tôi gọi đây là Luật của Proust,
Nhưng để làm cho nó dễ nhớ hơn cho thế giới chúng ta chỉ gọi nó là Luật Tỷ lệ xác định ngay bây giờ.
Và sau đó một giáo viên tiếng Anh, John Dalton, đã theo luật Proust bằng cách kiểm tra xem những gì xuất hiện đầu tiên
làm quen với một vấn đề với công việc của Proust.
Carbon và oxy, khi phản ứng với nhau, sẽ tạo thành hai tỷ lệ khác nhau, không chỉ một.
Tất nhiên những gì đang xảy ra là điều hiển nhiên đối với chúng ta,

English: 
that Lavoisier couldn't have done any of his
magnificently careful measurements had it
not been for his enormous wealth.
He commissioned the creation of hundreds of
pieces of equipment, large and small.
Only the system of economic inequality that
the French were revolting against made it
possible for Lavoisier to do his work.
I'll leave you to think on the implications
of that, on your own.
Lavoisier's work was, for a full century,
the basis of all chemistry.
Proving that you don't have to be rich to get a law (at least temporarily) named after you,
French pharmacist Joseph Proust built on Lavoisier's
ideas of extremely careful measurement
showing that a chemical compound always contains
the same proportions of elements.
For a while we called this Proust's Law,
but to make it easier to remember for the world we just call it the Law of Definite Proportions now.
And then an English schoolteacher, John Dalton,
followed Proust
by examining what at first appeared to be
a problem with Proust's work.
Carbon and oxygen, when reacted together, would form two different proportions, not just one.
Of course what was happening is obvious to
us,

Indonesian: 
karbon dan oksigen bereaksi membentuk dua senyawa berbeda: karbon dioksida dan karbon monoksida.
Seiring berlanjutnya pekerjaan Dalton, ia menemukan suatu hal yang sangat menarik.
Jika jumlah karbon yang bereaksi dibatasi hingga hanya tepat 1 g saja,
massa oksigen yang dibutuhkan untuk membentuk salah satu senyawa adalah 1,33 g
tetapi massa yang dibutuhkan untuk membentuk senyawa lainnya adalah 2,66 g,
tepat dua kali massa yang dibutuhkan untuk seyawa yang pertama.
Hal ini terbukti untuk reaksi yang lain juga.
Saat mereaksikan nitrogen dan oksigen, dan massa nitrogen dibatasi hingga tepat 1 g saja, tiga senyawa terbentuk.
Senyawa yang satu membutuhkan 1,750 g oksigen, yang lainnya 0,8750 g,
dan yang lainnya lagi 0,4734 g.
Semua bilangan tersebut dapat dihubungkan dengan perbandingan kecil bilangan asli.
Oksigen tidak bereaksi dengan awan yang sementara dari gambaran tentang nitrogen,
oksigen bereaksi dengan bagian individu dan berlainan dari nitrogen, yang tidak dapat dibagi-bagi.
Oksigen bereaksi dengan berbagai macam cara,

Arabic: 
إن ما حدث واضح لنا الآن بالطبع. كان الكربون
والأكسجين يتفاعلان ليشكلا مركبين مختلفين،
ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون.
بينما أكمل دالتون أعماله، وجد شيئًا مذهلًا بحق.
إن حُددت كمية الكربون المتفاعل لغرام واحد،
فإن كتلة الأكسجين المُستهلكة لإنتاج مركب واحد
كانت 33ر1 غرام. بينما كانت الكتلة
اللازمة لإنتاج المركب الآخر 66ر2،
أي ضعف ما كان لازمًا
لإنتاج المركب الآخر بالضبط.
وهذا ثبت لتفاعلات أخرى أيضًا،
فعند تفاعل النتروجين والأكسجين
وتحديد كمية النتروجين بغرام واحد، تشكلت ثلاثة
مركبات. استهلك أحدها 750را غرامًا من الأكسجين،
واستهلك مركب ثانٍ 875ر0 غرامًا،
واستهلك الثالث 4374ر0 غرامًا.
يمكن ربط جميع هذه الأرقام ببعضها
من خلال نسب أرقام صحيحة صغيرة.
لم يكن الأكسجين يتفاعل
مع سحابة نتروجين عابرة تصورية،
بل كان يتفاعل مع أجزاء فردية
منفصلة من النتروجين لا يمكن تقسيمها.
يمكن أن يتفاعل بعدة طرق،
لكنه الأكسجين نفسه والنتروجين نفسه
والخصائص نفسها دائمًا.

Catalan: 
es formaven dos compostos:
monòxid i diòxid de carboni.
Treballant-hi més a fons,
Dalton va descobrir un fet fascinant.
Si fem reaccionar exactament
1 g de Carboni amb oxigen
en formar un compost
es consumien 1,33 g d'oxigen
i en formar l'altre, 2,66 g,
exactament el doble.
En altres reaccions passava el mateix.
En reaccionar oxigen i nitrogen, a partir
d'1 g de nitrogen es formaven tres compostos.
Un compost consumia 1,705 d'oxigen,
el segon en consumia 0,8750 g
i el tercer 0,4374 g.
Totes les quantitats es relacionen
entre elles amb nombres senzills.
L'oxigen no reaccionava
amb un núvol indefinit de nitrogen.
Ho feia amb parts individuals,
discontínues, indivisibles de nitrogen.
Podia reaccionar de diferents maneres,

Portuguese: 
É claro que o que estava ocorrendo é óbvio para nós, o carbono e o oxigênio estavam reagindo formando dois compostos diferentes
dióxido de carbono e monóxido de carbono.
O trabalho de Dalton continuou e ele descobriu algo realmente fascinante.
Ao limitarmos a quantidade de carbono a reagir para exatamente 1g, a massa de oxigênio consumido para produzir
um composto era de 1,33g, enquanto a massa consumida para produzir o outro era de 2,66g,
exatamente o dobro do que era requerido para o outro composto.
Isso se aplica em outras reações também. Ao reagir nitrogênio e oxigênio,
e limitando o nitrogênio para exatos 1g, três compostos foram formados. Um composto consumiu 1,750g de oxigênio,
outro consumiu 0,875g e o outro consumiu 0,4374g.
Esses números tem a ver com uma pequena relação de números inteiros.
O oxigênio não estava reagindo com uma nuvem efêmera da ideia de nitrogênio,
estava reagindo com individuais e discretas unidades de nitrogênio que não podiam ser divididas.
Podiam reagir de diferentes maneiras, mas sempre eram o mesmo oxigênio e o mesmo nitrogênio
com as mesmas propriedades.

English: 
carbon and oxygen were reacting to form two different compounds: carbon dioxide and carbon monoxide.
As Dalton's work continued, he found something
truly mind-bendingly fascinating.
If you limited the amount of carbon reacting
to exactly 1 g,
the mass of oxygen consumed to produce one
compound was 1.33 g,
while the mass consumed to produce the other
compound was 2.66 g,
exactly double what was required for the other
compound.
This shook out for other reactions, too.
When reacting nitrogen and oxygen, and limiting to exactly one gram of nitrogen, three compounds formed.
One compound consumed 1.750 g of oxygen, another
consumed 0.8750 g of oxygen,
and another consumed 0.4374 g.
All of those numbers are relatable by small
whole number ratios.
Oxygen wasn't reacting with some ephemeral
cloud of the idea of nitrogen,
it was reacting with individual, discrete
bits of nitrogen, that couldn't be divided.
It could react in a number of ways,

Russian: 
углерод и кислород образуют два разных вещества: углекислый газ и окись углерода.
Судя по работе Дальтона, он нашел что-то действительно заумно увлекательное.
Если вы сократите количество углерода, реагирующего ровно на 1 г,
масса кислорода, потребляемого для производства одной смеси, была 1,33 г,
в то время как масса, потребляемая для производства другой смеси, была 2,66 г,
ровно вдвое больше, чем требовалось для другой смеси.
Это работает и с другими реакциями.
При реакции азота и кислорода, и сокращая ровно на один грамм азот, образуются три смеси.
Одна смесь потребляет 1,750 г кислорода, вторая - 0,8750 г кислорода,
и третья - 0,4374 г.
Все эти числа связаны маленькими целыми численными коэффициентами.
Кислород не реагировал с эфемерным облаком понятия азота,
он реагировал с индивидуальными, дискретными частицами азота, которые не делились.
Он мог реагировать и в других случаях,

French: 
Le carbone et l'oxygène peuvent s'assembler de deux façons différentes ( monoxyde de carbone ou dioxyde de carbone).
en continuant ses recherches, Dalton fit une découverte fascinante;
En limitant la masse de carbone réagissant à exactement 1 gramme,
la masse d'oxygène consommé pour la création du premier composé est de 1,33 grammes,
alors qu'elle est de 2,66 grammes pour le second, soit précisément le double.
Et ce phénomène se retrouve dans d'autre réactions;
En faisant réagir de l'oxygène et de l'azote, et en limitant la quantité d'azote à 1 gramme, on peut former trois composés;
Le premier consommant 1,75 grammes d'oxygène, le second 0,875 grammes, et le dernier 0,4374 grammes.
Et toutes ces valeurs peuvent être lues comme des fractions simples.
L'oxygène ne réagit pas avec un nuage continu d'azote, mais avec des "morceaux" d'azote, discrets et indivisibles.
La réaction peut se faire de différentes manières, mais toujours avec le même oxygène et le même azote, avec les mêmes propriétés.

Chinese: 
碳和氧反應後會形成兩種不同的化合物：
二氧化碳和一氧化碳。
隨著到耳吞的研究，它發現了一個迷人的事實：
用1公克的碳和氧反應產生一氧化碳
需要1.33公克的氧，
而產生另一種化合物(二氧化碳)則需要2.66公克的氧，
正是第一個的'兩倍。
在在其他反應中也是相同的。
使1公克的氮氣與氧氣反應，會產生出三種不同的化合物。
第一種化合物消耗1.750克氧(二氧化氮)，
另一種則消耗0.8750克氧(一氧化氮)，
和第三個只消耗0.4374克(一氧化二氮)。
以上這些數字都可以用最小整數比來表示(4:2:1)。
氧不是跟一團虛無飄渺的氮氣團化合，
它是跟一個一個且不可分割的氮化合。
它可以有很多不同的化合方式，

Dutch: 
Natuurlijk is wat er gebeurde is duidelijk voor ons: koolstof en zuurstof vormen door te reageren twee verschillende verbindingen
koolstofdioxide en koolstofmonoxide.
Terwijl Daltons werk verder ging, vond hij iets verbazingwekkend fascinerends:
als je de hoeveelheid reagerende koolstof beperkt tot precies 1 g, de massa  aan verbruikte zuurstof voor het vormen van
één verbinding is 1,33 g, terwijl de verbruikte zuurstof voor de andere verbinding 2,66 g, is.
precies het dubbele van wat nodig is voor de andere verbinding.
Dit bleek ook voor andere reacties te kloppen. Bij reactie van stikstof en zuurstof
waarbij de hoeveelheid stikstof op 1 g wordt gezet, werden drie verbindingen gevormd. Eén verbinding verbruikte 1,750 g zuurstof,
een ander 0,8750 g en een ander 0,4374 g.
Al deze nummers houden verband met elkaar: 
het zijn verhoudingen met gehele getallen.
Zuurstof reageert niet met een wolk van stikstof
het reageert met individuele, afzonderlijke stukjes stikstof die niet in stukjes konden worden gedeeld.
Het kon reageren op een aantal manieren, maar het was altijd hetzelfde zuurstof en hetzelfde stikstofatoom
met dezelfde eigenschappen.

Swedish: 
Självklart var det som hände uppenbart för oss, kol och syre reagerade till att forma två olika föreningar
koldioxid och kolmonoxid.
Allteftersom Dalton fortsatte sitt jobb, fann han något sannerligen, hjärnsmältande fascinerande.
Om man begränsar mängden kolreaktioner till exakt 1 g, blir massan med syre som konsumerades för att producera
en förening var 1.33 g, medan massan som konsumerades för att producera den andra föreningen var 2.66 g,
exakt vad som krävdes för den andra föreningen.
Detta hände bland andra reaktioner också. Vid reaktion av kväve och syre,
och med en begränsning av exakt 1 g kväve, formades 3 föreningar. En förening konsumerade 1,750 g syre,
en annan konsumerade 0.8750 g, och en annan konsumerade 0.4374 g.
Alla dessa nummer är relaterade via små helnummer ratios.
Syre reagerade inte med någon form av kortvarigt moln av idén av kväve,
det reagerade med individuella, separata bitar kväve som inte kunde delas.
Det kunde reagera på ett antal olika sätt, men det var alltid samma syre och samma kväve
med samma egenskaper.

Spanish: 
Ciertamente, lo que estaba ocurriendo es obvio para nosotros, el Carbono y el Oxígeno reaccionaban en dos diferentes compuestos
Dióxido de Carbono y Monóxido de Carbono
Mientras el trabajo de Dalton continuaba, encontró algo alucinantemente fascinante
Si limitas la cantidad de Carbono reaccionando a exactamente 1 g, la masa de Oxígeno consumido para producir
un compuesto era 1.33 g, mientras la masa para producir el otro compuesto era de 2.66 g,
exactamente el doble de lo que se necesitaba para el otro compuesto.
Esto se desplega para otras reacciones también. 
Cuando reaccionan Nitrógeno y Oxígeno,
y limitando a exactamente 1 g de Nitrógeno, se forman tres compuestos. Un compuesto consume 1.750 g de Oxígeno,
otro consume 0.8750 g, y el otro consume 0.4374 g.
Todos esos números son relacionables por pequeñas proporciones de números enteros.
El Oxígeno no estaba reaccionando con una efímera nube de la idea del nitrógeno
estaba reaccinando con individuales, discretas partes de nitrógeno que no podían ser divididas.
Podía reaccionar de distintas formas, pero siempre fue el mismo Oxígeno y el mismo Nitrógeno
con las mismas propiedades.

Vietnamese: 
Carbon và oxy đã phản ứng để tạo thành hai hợp chất khác nhau: carbon dioxide (CO2) và carbon monoxide (CO).
Khi công trình của Dalton tiếp tục, ông đã tìm thấy một thứ thực sự hấp dẫn trong tâm trí.
Nếu bạn giới hạn lượng carbon phản ứng chính xác đến 1 g,
khối lượng oxy tiêu thụ để sản xuất một hợp chất là 1,33 g,
trong khi khối lượng tiêu thụ để sản xuất các hợp chất khác là 2,66 g,
chính xác gấp đôi những gì đã được yêu cầu cho các hợp chất khác.
Điều này cũng khiến cho các phản ứng khác cũng trở nên trầm trọng.
Khi phản ứng với nitơ và oxy, và hạn chế đến chính xác 1 gam nitơ, ba hợp chất được hình thành.
một hợp chất tiêu thụ 1.750g oxy, một chất khác tiêu thụ 0.8750g oxy,
và một hợp chất khác tiêu thụ 0,4374g.
Tất cả những con số này có thể tương đối bằng các tỷ số số nguyên nhỏ.
Oxy đã không phản ứng với một số đám mây tạm thời của ý tưởng về nitơ,
nó đã phản ứng cá nhân, một chút nitơ rời rạc, mà không thể được chia.
Nó có thể phản ứng bằng nhiều cách,

Spanish: 
carbono y oxígeno reaccionaba para formar dos compuestos diferentes: dióxido de carbono y monóxido de carbono.
Mientras el trabajo de Dalton continuaba, encontró algo alucinantemente fascinante.
Si se limitó la cantidad de carbono de reaccionar a uno gramo exacto,
la masa de oxígeno consumida para producir un compuesto era 1.33 gramos,
mientras la masa consumida a producir el otro compuesto era 2.66 gramos,
exactamente doble que fue requerido por el otro compuesto.
Este ocurrió en otras reacciones también.
Cuando reaccionaban nitrógeno y oxígeno, limitando a uno gramo exactamente de nitrógeno, tres compuestos formaron.
Un compuesto consumió 1.750 gramos de oxígeno, otro consumió 0.8750 g de oxígeno,
y un otro consumió 0.4374 gramos.
Todos de esos números son vinculables por proporciones de números enteros pequeñas.
Oxígeno no reaccionaba con una nube efímera de la idea de nitrógeno,
reaccionaba con discretos pedazos de nitrógeno individuales, que no podían ser divididos.
Podía reaccionar en un número de maneras,

Vietnamese: 
nhưng nó luôn luôn là cùng một lượng oxy và cùng một lượng nitơ có cùng đặc tính.
Và như vậy trong tập đầu tiên của chúng tôi, chúng tôi đã chỉ cho bạn cách Einstein thực sự chứng minh rằng các nguyên tử tồn tại với toán học siêu quyến rũ,
Dalton đã sử dụng phép nhân để trở thành người đầu tiên thực sự có dữ liệu thực tế hỗ trợ ý tưởng về nguyên tử.
Tuy nhiên Dalton vẫn có sai lầm.
Ông nghĩ rằng các sản phẩm của phản ứng của ông cũng là yếu tố
Về cơ bản, ông tin rằng các nguyên tử và phân tử cũng giống nhau.
Chúng ta thường đơn giản hóa điều này và không chú ý đến sự nhầm lẫn của Dalton về điểm đặc biệt này,
nhưng điều đó đã để lại một vài nhà hóa học tuyệt vời khác ngoài câu chuyện.
Ví dụ, Joseph-Louis Gay-Lussac, người vào năm 1804 đã trở thành nhà khoa học cao nhất trong lịch sử,
bằng cách đưa một quả khí cầu nóng vào độ cao nguy hiểm là 7.000 m để lấy mẫu không khí.
Nhưng ngoài việc có thể là một chút điên, Gay-Lussac đã xuất bản một bài báo
cho thấy rằng một lượng oxy khí nhỏ hơn gấp hai lần lượng hơi nước mà nó tạo ra,
chỉ ra rằng bằng cách nào đó, oxy đã được chia thành hai phần.
Dalton, sẽ không chấp nhận điều này, bởi vì nó có nghĩa là oxy không phải là một, mà là hai nguyên tử,

Dutch: 
Terwijl we je in onze eerste aflevering lieten zien hoe Einstein daadwerkelijk bewees dat atomen bestaan met
superfraaie wiskunde, had Dalton had vermenigvuldiging gebruikt om als eerste persoon echte meetgegevens
te hebben die het idee van atomen ondersteunen.
Echter, Dalton had het nog steeds soort van fout. 
Hij dacht dat de reactieproducten ook elementen waren.
Het komt erop neer dat hij dacht dat atomen en moleculen hetzelfde waren.
We vereenvoudigen dit vaak en staan niet stil bij Daltons verwarring op dit specifieke punt, maar dan laten we
een paar andere fantastische scheikundigen uit het verhaal.
Bijvoorbeeld Joseph-Louis Gay-Lussac, die in 1804 de hoogste wetenschapper ooit in de geschiedenis werd
door met een heteluchtballon naar de gevaarlijke hoogte van 7000 m te gaan om luchtmonsters te nemen.
Maar in aanvulling op het zijn van misschien een beetje gek, publiceerde Gay-Lussac een document waaruit blijkt dat
een volume zuurstofgas twee keer kleiner dan het volume van waterdamp dat het vormt
wat aangeeft dat een of andere manier, zuurstof werd gesplitst in twee stukken.
Dalton zou dit niet accepteren, omdat het betekende dat zuurstof niet uit één, maar uit twee atomen bestond,

English: 
but it was always the same oxygen and the
same nitrogen with the same properties.
And so while in our first episode we showed you how Einstein actually proved that atoms exist with super fancy math,
Dalton had used multiplication to become the first person to actually have real data supporting the idea of atoms.
Dalton still, though, had it kind of wrong.
He thought that the products of his reactions
were elements as well.
Basically, he believed that atoms and molecules
were the same thing.
We often simplify this and don't note Dalton's
confusion on this particular point,
but that leaves a couple of other fantastic
chemists out of the story.
For example, Joseph-Louis Gay-Lussac, who in 1804 became the highest scientist ever in history,
by taking a hot-air balloon to the dangerous
height of 7,000 m to take air samples.
But in addition to maybe being a little bit
crazy, Gay-Lussac published a paper
showing that a volume of oxygen gas is two times smaller than the volume of water vapor it creates,
indicating that somehow, oxygen was splitting
into two pieces.
Dalton, would not accept this, because it
meant that oxygen was not one, but two atoms,

Russian: 
но это всегда был тот же кислород и тот же азот с теми же пропорциями.
И так в нашем первом эпизоде мы рассказывали как Эйнштейн доказал существование атомов с крутецкой математикой,
Дальтон использовал умножение, чтобы стать первым человеком с реальными данными в поддержку идеи атомов.
Хотя Дальтон по-прежнему ошибался.
Он думал, что продукты его реакций были элементами.
Конечно, он верил, что атомы и молекулы - это одно и то же.
Мы часто упрощаем и не отмечаем запутанность Дальтона на данный момент,
но это упускает пару других фантастических химиков истории.
Например, Жозеф-Луи Гей-Люссак, рожденный в 1804, стал самым высшим ученым в истории,
подняв воздушный шар на опасную высоту в 7000 м, чтобы взять образец воздуха.
Но в дополнении, что покажется безумным, Гей-Люссак опубликовал бумагу,
говорящую о том, что объем кислорода в два раза меньше, чем объем водяного пара,
указав, что как-то кислород распадался на две части.
Дальтон не принял этого, потому что это значило, что кислород это не один атом, а два,

Spanish: 
pero siempre fue el mismo oxígeno y el mismo nitrógeno con las mismas propiedades.
Y mientras en nuestro primer episodio te mostramos cómo Einstein proveyó que los átomos existen con las matemáticas super sofisticadas,
Dalton había usado la multiplicación para convertirse en la primera persona quien tenido los datos apoyando la idea de átomos.
Aunque, todavía, Dalton estaba un poco incorrecto.
Pensaba que los productos de sus reacciones también eran elementos.
Básicamente, creaba que los átomos y moléculas eran las mismas cosas.
Con frecuencia, simplificamos esto y no notamos la confusión de Dalton en este punto,
pero excluye unos otros químicos fantásticos de la cuenta.
Por ejemplo, Joseph-Louis Gay-Lussac, quien en 1804 se vuelve el científico más alto en la historia
por tomar un globo aerostático a la altura peligrosa de 7000 metros para tomar muestras de aire.
Pero además de ser un poco loco, Gay-Lussac publicó un papel
mostrando que un volumen de oxígeno es dos veces más pequeño del volumen del vapor de agua que crea,
indicando que de alguna manera, oxígeno estaba partiendo en dos pedazos.
Dalton no aceptaría este porque lo significa que oxígeno no es uno, pero dos átomos,

Portuguese: 
Assim como mostramos em nosso primeiro episódio que Einstein provou que os átomos existem com
uma magnífica matemática, Dalton usou multiplicações para se tornar a primeira pessoa a ter dados reais
para dar suporte a ideia de átomos.
Dalton continuou, entretanto, um pouco errado. Ele pensava que os produtos de suas reações eram elementos de fato.
Basicamente, ele acreditou que os átomos e moléculas eram as mesmas coisas.
Muitas vezes simplificamos isso e não nos atentamos a confusão de Dalton nesse ponto específico, mas restam alguns
outros cientistas fantásticos na história.
Por exemplo Joseph-Louis Gay-Lussac, que em 1804 se tornou o maior cientista em toda história,
subindo em um balão de ar quente até a perigosa altura de 7000 m para coletar amostras de ar.
Mas além de talvez ser um pouco louco, Gay-Lussac publicou um artigo mostrando que
um volume de gás oxigênio é duas vezes menor que o volume do vapor de água que produz,
indicando que de algum modo, o oxigênio estava se dividindo em duas partes.
Dalton não poderia aceitar isso, porque isso significava que o oxigênio não era um, mas dois átomos,

Arabic: 
وبينما عرضنا عليكم في حلقتنا الأولى كيف أثبت
أينشتاين أن الذرات موجودة بمعادلات بارعة جدًا،
إلا أن دالتون استخدم عملية الضرب
ليصبح أول شخص يملك بيانات حقيقية
لدعم فكرة وجود الذرات.
لكن فهم دالتون الأمر بشكل خاطئ بعض الشيء.
فاعتقد أن نتائج تفاعلاته عناصر أيضًا.
ببساطة، اعتقد أن الذرات والجزئيات
هي نفس الشيء.
عادة ما نبسّط هذا ولا نذكر ارتباك دالتون
في هذه النقطة، لكن هذا يؤدي لإهمال ذكر
بضعة علماء كيمياء رائعين آخرين.
فعلى سبيل المثال، جوزيف لوي غي لوساك
الذي أصبح في عام 1804 أعلى عالم في التاريخ
عن طريق الصعود بمنطاد إلى ارتفاع
سبعة آلاف متر ليأخذ عينات من الهواء.
لكن بالإضافة لكونه مجنون قليلًا، نشر غي لوساك
بحثًا يظهر فيها أن حجمًا ما من غاز الأكسجين
يكون أصغر بمرتين
من حجم بخار الماء الذي ينتجه.
ما يشير إلى أن الأكسجين
كان ينقسم إلى جزئين بطريقة ما.
أبى دالتون القبول بهذا، فهذا يعني
أن الأكسجين مكوّن من ذرتين وليس ذرة واحدة،

Chinese: 
但一定是固定的氧、固定的氮化合出固定性質的化合物。
在第一集時，我們告訴你愛因斯坦用華麗的數學算式證明了原子的存在，
道爾吞曾經用乘法來讓自己成為第一個有數據來支持原子說這個想法在的人。
不過他還是有一顛錯誤，
他認為這些反應的產物也是元素。
基本上，他認為原子和分子
同一個東西。
通常我們在學員子說的時候都會跳過道爾吞的迷惑，
但這個迷惑造就了其他傑出的化學家。
例如給呂薩克在1804年成為歷史上最"高"的化學家，
他搭了熱氣球到7000公尺的危險高度採集空氣樣本。
但除了可能有一點點瘋狂外，
給呂薩克還發表了一篇論文
說氧氣的體積是所產生的水蒸氣體積的一辦，
這表示氧氣在某種原因下分成了兩半。
道爾頓不會接受這點，因為它意味著氧氣是由
兩個原子所組成的，而不是一個，

Indonesian: 
tetapi oksigen dan nitrogen-nya tetap sama dengan sifat yang sama.
Sementara, dalam episode pertama, kami menunjukkan Anda bagaimana Einstein benar-benar membuktikan bahwa atom ada dengan matematika tingkat tinggi,
Dalton menggunakan perkalian untuk menjadi orang pertama yang mempunyai data yang sebenarnya untuk mendukung ide tentang atom.
Walaupun demikian, Dalton juga salah.
Ia beranggapan bahwa hasil dari reaksinya juga merupakan unsur.
Pada dasarnya, ia percaya bahwa atom dan molekul itu sama.
Kita bisa membuat hal ini lebih sederhana dan tidak menuliskan bingungnya Dalton pada saat itu,
tetapi hal itu akan membuat ahli kimia yang lain tidak dapat diceritakan.
Misalnya, Joseph-Louis Gay-Lussac, yang pada 1804 menjadi ilmuwan paling tinggi dalam sejarah,
dengan naik balon ke ketinggian 7.000 m untuk mengambil sampel udara.
Tetapi selain mungkin agak gila, Gay-Lussac mempublikasikan sebuah makalah
yang menunjukkan bahwa volume gas oksigen dua kali lebih kecil daripada volume uap air yang terbentuk oleh oksigen tersebut
yang menunjukkan bahwa, entah bagaimana, oksigen terbagi menjadi dua.
Dalton tidak menerimanya, karena artinya oksigen tidak terdiri dari satu atom, tetapi dua;

Swedish: 
Och på så vis i vårt första avsnitt har vi visat dig hur Einstein faktiskt bevisade att atomer existerar med
superhäftig matte, Dalton hade använd multiplikation för att vara den första personen att faktiskt ha riktig data
som stödde själva idén av atomer.
Dalton hade, dock, fortfarande lite fel. Han trodde att produkterna av hans reaktioner var också element.
I stort sett, han trodde att atomer och molekyler var samma sak.
Ofta förenklar vi saker och brukar inte notera Daltons förvirring på denna specifika punkten, men de lämnar ett par
andra fantastiska kemister ute ur berättelsen.
Som exempel Joseph-Louis Gay-Lussac, som 1804 blev den högsta vetenskapsmannen i historien
genom att ta en varmluftsballong till den farliga höjden av 7,000 m för att ta luftprover.
Men utöver att kanske vara lite lätt galen, Gay-Lussac publicerade ett uppsats som visade att
en volym syrgas är två gånger mindre än volymen vattenångor det skapar,
vilket indikerar att på något sätt, blev syret delat i två delar.
Dalton vägrade acceptera detta, eftersom det innebar att syre inte bara var en, men två atomer,

French: 
Et alors que ,si vous vous souvenez du premier épisode, je vous avait raconté comment Einstein
a prouvé l’existence des atomes grâce à des équations mathématiques complexes,
Dalton a utilisé de simples multiplications pour devenir le premier à récolter des preuves en faveur de l’existence des atomes.
Cependant, Dalton a aussi fait des erreurs;
Il était persuadé que le résultat de ses expériences étaient des éléments à part entière.
En gros, il pensait que les atomes et les molécules n'étaient qu'une seule et même chose.
On lui en tient rarement rigueur; mais passer ça sous silence, c'est ignorer d'autres chimistes tout aussi brillants.
Par exemple, Joseph-Louis Gay-Lussac, qui devint en 1804 le scientifique le plus haut perché de l'histoire
en montant à 7 000 mètres d'altitude dans une montgolfière pour aller prendre des échantillons d'air.
En plus d'être un peu barré, Gay-Lussac a publié un papier expliquant que
tout volume d'oxygène peut générer un volume de vapeur d'eau deux fois plus grand;
indiquant par là que l'oxygène se scinde en deux lors du procédé.
Dalton était farouchement opposé à cette idée, car elle voulait dire que les particules d'oxygène n’étaient pas un, mais deux atomes;

Catalan: 
Però sempre els mateixos oxigen
i nitrògen amb les mateixes propietats.
Mentre Einstein va demostrar els àtoms
amb càlculs matemàtics,
Dalton va fer servir les proporcions
per a fer-ho amb dades experimentals.
Dalton, però, tenia una idea equivocada.
Pensava que els productes de les reaccions
també eren elements.
Bàsicament, creia que els àtoms
i les molècules eren el mateix.
Sovint se simplifica la història de Dalton
i no s'explica aquest detall,
però això deixa fora de la història
un parell de grans químics.
Per exemple, Joseph-Louis Gay-Lussac,
que al 1804 va ser el primer científic
en pujar fins a 7.000 m en un globus
aerostàtic per a prendre mostres d'aire.
Però a més de ser una mica boig,
Gay-Lussac va publicar un treball
on demostrava que el volum de l'oxigen
era dos cops menor que el d'aigua que produeix.
Això suggeria que, d'alguna manera,
l'oxigen es partia en dos.
Dalton no ho hagués acceptat perque això
significava que l'oxigen era fet per dos àtoms,

Spanish: 
Y así mientras en nuestro primer episodio te mostramos como Einstein demostró que los átomos existían con
super fantásticas matemáticas, Dalton había usado la multiplicación para convertirse en la primera persona en realmente tener datos reales
apoyando la idea de los Átomos.
Dalton aún así, lo tenía en parte equivocado. El pensaba que los productos de las reacciones eran elementos también.
Básicamente, creía que los átomos y las moléculas eran lo mismo.
Nosotros a menudo simplificamos esto y no notamos la confusión de Dalton en este punto en particular, pero ésto deja un par de
otros fantásticos químicos fuera de la historia.
Por ejemplo, Joseph-Louis Gay Lussac, que en 1804 se convirtió en el mayor científico en la historia,
al tomar un globo de aire caliente a la peligrosa altura de 7,000 m para tomar muestras de aire.
Pero, en adición a probablemente estar ligeramente loco, Gay-Lussac publicó un documento que demuestra que
el volumen de gas es dos veces más pequeño que el volumen del vapor de agua que éste crea,
indicando que de alguna manera, el oxígeno se estaba dividiendo en dos partes.
Dalton no aceptaba ésto, porque eso significaba que el oxígeno no era uno, sino dos átomos,

Portuguese: 
e aparentemente isso mexeu com toda sua concepção de Universo,
e ele nunca aceitou isso até a sua morte.
Chegamos então a um italiano, me refiro ao gênio Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto
Fiz isso pela primeira vez!
O chamamos apenas de Amadeo Avogadro, mas ele era um conde, então ele precisava ter um nome super fantástico,
e eu sou eu, então eu tinha que tentar e dizer isso.
Assim como Lavoisier, as alianças politicas de Avogadro iria lhe trazer problemas.
Depois da queda de Napoleão em 1815, Avogadro foi ativo na revolução italiana antimonárquica,
possivelmente patrocinando alguns revolucionários com sua fortuna pessoal. Por isso ele perdeu sua cadeira
na Universidade de Turin, mas ainda bem que ele não perdeu sua cabeça.
Avogadro propôs, corretamente, que qualquer gás em recipiente de mesmo tamanho, com a mesma temperatura
e pressão teria mais ou menos o mesmo número de moléculas, não importa que gás era.
Então, qualquer diferença entre a massa dos dois frascos de mesmo tamanho, preenchidos com dois gases diferentes,

Indonesian: 
dan tampaknya itu akan mengacaukan gambarannya tentang Alam Semesta
dan ia tidak menerimanya, hingga ia wafat.
Dibutuhkan seorang peri rumah -- maksud saya pintar -- berkebangsaan Itallia,
Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto. (Saya berhasil mengucapkan namanya pertama kali.)
Kita dapat menyebutnya Amadeo Avogadro, tetapi ia adalah seorang pangeran,
jadi ia harus mempunyai nama yang sangat keren, dan saya diri saya sendiri jadi saya harus coba mengucapkan namanya.
Seperti Lavoisier, persekutuan politik Avogadro dapat membuatnya bermasalah.
Setelah Napoleon kalah pada 1815, Avogadro aktif dalam Revolusi Anti Monarki Italia,
mungkin juga mensponsori beberapa revolusioner dengan kekayaannya sendiri.
Maka dari itu, ia kehilangan jabatannya dalam Universitas Turin, tetapi kepalanya tidak dipenggal.
Avogadro mengusulkan, dengan benar, bahwa gas apapun dalam wadah yang ukurannya sama,
dengan suhu dan tekanan yang sama, akan memiliki kira-kira jumlah molekul yang sama,
tidak peduli apapun gas tersebut.
Jadi perbedaan massa di antara dua labu yang ukurannya sama yang diisi penuh dengan dua gas berbeda

Russian: 
и видимо это разрушило его целую концепцию Вселенной,
и он никогда не принял это, потому что он умер.
Это заинтересовало итальянского домашнего эльфа - я имею в виду гения
Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кварена э ди Черетто. (Я впервые сделал это.)
Мы просто зовем его Амадео Авагадро, но он был графом,
поэтому у него было крутецкое имя, и я все-таки его выговорил.
Как и Лавуазье, политические альянсы Авогадро заманили его в беду.
После падения Наполеона в 1815, Авогадро стал активистом итальянской антимонархической революции,
возможно даже спонсируя некоторых революционеров его личным состоянием
Из-за этого он потерял место в Туринском университете, но хорошо, что не голову.
Авогадро предложил, верно, что любой газ в емкости одинакового размера,
с одинаковой температурой и давлением, имели бы примерно одинаковое количество молекул,
каким бы газ не был.
Так что никакой разницы между колбами одинакового размера, заполненными газами,

Catalan: 
cosa que contradeia la seva
concepció de l'univers,
i mai ho va acceptar fins a la seva morti.
Va caldre un elf domèstic italià,
vull dir un geni,
Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro
di Quaregna e di Cerreto (ho he fet!).
L'anomenarem Amadeo Avogadro,
però com que era un comte,
tenia aquest nom genial,
i com que jo sóc jo, l'havia de dir.
Com a Lavoisier, les seves inclinacions
polítiques li van dur problemes.
Després de la caiguda de Napoleó al 1815,
es va implicar en la revolució antimonàrquica,
i fins i tot va ajudar econòmicament
alguns revolucionaris.
Per això va perdre la seva càtedra a Torí
però, per sort, no el cap.
Va proposar, correctament, que un gas
en un recipient de la mateixa mida,
amb les mateixes pressió i temperatura,
tindria el mateix nombre de molècules,
fos el gas que fos.
Per tant, la diferència de massa entre
dos pots iguals plens de gasos diferents

Chinese: 
而這樣就把他的宇宙觀整個搞亂了，
他一直到死都還沒有接受這件事。
一個義大利的家庭小精靈...我是說天才，
Lorenzo Romano Amadeo Carlo 
Avogadro di Quaregna e di Cerreto (我第一次念對了耶)
我們就叫他亞佛加厥好了，但他是個伯爵，
所以他有一個超級華麗的名字，
而我是...我，所以我只能把它唸出來。
和拉瓦節很像，亞佛加厥的政治傾向把他捲進了麻煩。
在1815年，拿破崙垮台後，
亞佛加厥參加了義大利的君主制度革命，
可能還贊助了他的一些私人財產。
因為這個他失去了他在都靈大學的地位，
但幸運的是他沒有失去他的腦袋。
亞佛加厥提出"任合氣體在相同大小的瓶子裡
並且有著相同的溫度和體積，
會大概有相同數量的分子在裡面，
且不論是哪種氣體都是一樣的結果。"
所以在這兩個裝有不同氣體但溫度壓力相同的瓶子，
它們的質量差是

English: 
and apparently that just messed with his whole
conception of the Universe,
and he never did accept it, even unto his
death.
It took an Italian house-elf -- I mean genius,
Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna
e di Cerreto. (I did it the first time.)
We'll just call him Amadeo Avogadro, but he
was a count,
so he had to have a super-fancy name, and
I'm me, so I had to try and say it.
Much like Lavoisier, Avogadro's political
alliances would get him into trouble.
After Napoleon's downfall in 1815, Avogadro
was active in the Italian Anti-Monarchy Revolution,
possibly even sponsoring some revolutionaries
with his personal fortune.
For this he lost his chair at the University
of Turin, but thankfully he did not lose his head.
Avogadro proposed, correctly, that any gas
in a container of the same size,
with the same temperature and pressure, would have roughly the same number of molecules in it,
no matter what the gas was.
So any difference in mass between two flasks
of the same size full of two different gases

Spanish: 
y aparentemente eso alteraba su concepto del Universo,
y él nunca lo aceptó, incluso hasta su muerte.
Tomó un elfo doméstico italiano - digo, genio, Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto
¡Lo hice a la primera!
Nosotros sólo lo llamaremos Amadeo Avogadro, pero era un Conde, así que tenía un super lujoso nombre,
y Yo soy Yo, así que tenía que intentarlo y decirlo.
Tal como Lavoisier, las alianzas políticas de Avogadro lo meterían en problemas.
Después de la caída de Napoléon en 1815, Avogadro era un activo en la Revolución Italiana Anti-Monarquía,
posiblemente incluso patrocinando algunos revolucionarios con su fortuna personal. 
Por ésto perdió su puesto en
la Universidad de Turin, pero afortunadamente no perdió su cabeza.
Avogadro propuso, correctamente, que cualquier gas en un contenedor del mismo tamaño, a la misma temperatura
y presión, tendría aproximadamente el mismo número de moléculas en él, sin importar cual fuera el gas.
Así que cualquier diferencia en masa entre dos matraces del mismo tamaño llenos de dos gases diferentes

Dutch: 
en blijkbaar was dat in strijd met zijn hele idee over hoe het heelal werkt,
en hij accepteerde dit dan ook niet, 
zelfs tot aan zijn dood.
Het duurde een Italiaans huis-elf - ik bedoel genie Lorenzo Romano Amadeo Avogadro Carlo di Quaregna e di Cerreto
Ik deed het de eerste keer!
We zullen hem gewoon bellen Amadeo Avogadro, maar hij was een graaf, dus hij moest een superchique naam hebben,
en ik ben mij, dus ik moest proberen het uit te spreken.
Net als Lavoisier, zou Avogadro's politieke betrekkingen hem in problemen brengen.
Na de val van Napoleon in 1815 was Avogadro actief in de Italiaanse Anti-Monarchie Revolutie,
waarbij hij mogelijk zelf sommige verzetsstrijders sponsorde met zijn eigen fortuin. Hierdoor verloor hij zijn leerstoel aan
de Universiteit van Turijn, maar gelukkig verloor hij niet zijn hoofd.
Avogadro stelde terecht dat gas in een container van dezelfde grootte, met dezelfde temperatuur
en de druk uit ongeveer hetzelfde aantal moleculen zou bestaan, ongeacht welk gas het was.
Dus elk verschil in massa tussen twee kolven van dezelfde grootte gevuld met twee verschillende gassen

French: 
et apparemment, ça allait à l'encontre de sa vision du monde, et il n'a jamais accepté cette théorie, même sur son lit de mort.
Il a fallu l'intervention d'un elfe de maison italien    -désolé- d'un génie italien,
Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto (wow! du premier coup!)
On va juste l'appeler Amadeo Avogadro. Mais en tant que comte, il se devait d'avoir un nom à rallonge.
(et en tant que moi-même, je me devais d’essayer de le prononcer intégralement)
A l'instar de Lavoisier, les contacts politiques d'Avogadro lui apporteront son lot d'ennuis.
Après la chute de Napoléon en 1815, Avogadro a activement participé à la révolution italienne anti-monarchiste,
des rumeurs parlent même d'un fort soutient financier de sa part.
Pour ces actes, il a été démis de ses fonction à l'Académie de Turin, mais il a heureusement gardé la tête sur les épaules.
Avogadro a proposé (et à raison) que deux gaz, dans des contenant de volume identiques,
a la même température et à la même pression, ont le même nombre de molécule, et ce peu importe la nature du gaz.
Donc toute différence de masse entre deux récipients emplis de deux gaz différents

Arabic: 
وهذا عبث بكامل تصوره عن الكون، ولم يقبله قط،
حتى إلى أن مات.
تطلب الأمر قزم منزل إيطالي...
أعني عبقري إيطالي يدعى لورنزو رومانو أميديو
كارلو أفوغادرو دي كورينيا إي دي شيريتو.
نجحت بقول ذلك من أول مرة.
سنسميه أميديو أفوغادرو، لكنه كان كونتًا ولذا
كان يجب أن يتحلى باسم راقٍ جدًا، وأنا هو أنا،
لذا كان يجب أن أحاول أن أقوله.
ومثل لافوازييه،
فإن تحالفات أفوغادرو السياسية ستعرضه للمشاكل.
فبعد سقوط نابليون في عام 1815، كان أفوغادرو
نشطًا في الثورة الإيطالية ضد النظام الملكي،
وحتى أنه رعى بعض الثوريين بثروته الخاصة.
وبسبب هذا خسر كرسيه في جامعة تورينو،
لكن لحسن الحظ لم يخسر رأسه.
اقترح أفوغادرو، وصح في اقتراحه، أن أي غاز
في وعاء من نفس الحجم ودرجة الحرارة والضغط
سيمتلك عدد الجزيئات نفسه تقريبًا في داخله
مهما كان نوع الغاز.
لذا إن أي فرق في الكتلة بين قارورتين
لهما نفس الحجم ومليئتين بغازين مختلفين

Vietnamese: 
và rõ ràng rằng chỉ cần lộn xộn với toàn bộ quan niệm của ông về vũ trụ,
và ông đã không bao giờ chấp nhận nó, thậm chí đến cả lúc chết của ông.
Phải mất một người đồng hữu gốc Ý - tôi có nghĩa là thiên tài,
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto. (Tôi đã đọc nó lần đầu tiên.)
Chúng ta sẽ gọi ông ta là Amadeo Avogadro, nhưng anh ta đã đếm,
vì vậy anh ta phải có một cái tên siêu quyến rũ, và tôi là tôi, vì vậy tôi phải cố gắng nói điều đó.
Giống Lavoisier, các liên minh chính trị của Avogadro khiến ông gặp rắc rối.
Sau sự sụp đổ của Napoléon vào năm 1815, Avogadro đã hoạt động trong cuộc cách mạng chống Monarchy của Ý,
thậm chí có thể tài trợ cho một số nhà cách mạng với tài sản cá nhân của mình.
Vì điều này ông đã mất ghế của mình tại Đại học Turin, nhưng may mắn ông đã không mất đầu.
Avogadro đề xuất, chính xác, rằng bất kỳ khí nào trong một bình chứa khí có cùng kích thước,
có cùng nhiệt độ và áp suất, sẽ có cùng số lượng các phân tử trong đó,
bất kể khí đó là gì.
Vì vậy bất kỳ sự khác biệt về khối lượng giữa hai bình có cùng kích thước đầy đủ của hai loại khí khác nhau

Spanish: 
y al parecer eso jugaba con su concepción del universo,
y nunca lo aceptaba, todavía hasta su muerte.
Era necesito un elfo doméstico italiano,  quiero decir genio,
Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto. (Lo hago la primera vez).
Sólo le llamamos Amadeo Avogadro, pero era un conde,
por eso tenía que tener un nombre súper sofisticado, y soy yo, así que tuve que intentar a decirlo.
Como Lavoisier, las alianzas políticas de Avogadro se metía en problemas.
Después de la caída de Napoleón en 1815, Avogadro fue activo en la revolución anti-monarquía italiana,
posiblemente patrocinando unos revolucionarios con tu riqueza personal.
Por esto, perdió su presidencia a la universidad de Turin, pero afortunadamente, no perdió su cabeza.
Avogadro propuso, correctamente, que algún gas en un envase del mismo tamaño,
con la misma temperatura y presión, tendría más o menos el mismo número de moléculas,
sin importar cuál gas.
Alguna diferencia en masa entre dos frascos del mismo tamaño lleno de dos gases diferentes

Swedish: 
och tydligen sabbade detta med hela hans uppfattning av Universum,
och han accepterade det aldrig, ända till hans död.
Det krävde en italiensk husalv - öh - jag menar geni, Lorenzo Romano Amadeo Carlo Avogadro di Quaregna e di Cerreto
Jag klarade det på första försöket!
Vi kan väl bara kalla honom för Amadeo Avogadro, men han var en greve, så han var tvungen att ha ett superkomplicerat namn,
och jag är jag, så jag var helt enkelt tvungen att säga det.
Mycket likt Lavoisier, Avogadros politiska allianser kom att ge honom bekymmer.
Efter Napoleons nedgång 1815, var Avogadro aktiv i den italienska Anti-Monarkistiska Revolutionen,
möjligen även sponsrade några revolutionärer med sin personliga förmögenhet. På grund av detta förlorade han sin plats på
Universitet i Turin, men som tur var förlorade han inte sitt huvud.
Avogadro föreslog, korrekt, att oavsett vilken gas, i en behållare av samma storlek, med samma temperatur
och tryck skulle ha ungefär samma nummer av molekyler i sig, oavsett vad det var för gas.
Så alla skillnader i massa mellan två flaskor av samma storlek full av två olika gaser

Swedish: 
skulle så vara på grund av en skillnad i den faktiska fysiska massan i molekylerna.
Och därmed, lyckades Avogadro i stort sett klura ut hur man väger atomer och molekyler,
så länge de var i form av gaser.
För att stödja denna hypotesis, vilket sannerligen var bra nog att stödja, föreslog han att,
när vatten formas, skulle syrgas delas till två syreatomer, som han kallade 'elementära
molekyler', som inte kunde brytas ned ytterligare.
I ungefär 50 år, var Avogadros idé om grundläggande molekyler ignorerade.
Möjligen på grund av inkorrekta idéer om hur atomer fäster sig vid varandra, kanske på grund av att Italien var lite av en
backström av vetenskapen och Avogadro var inte ansedd att vara en viktig tänkare på den tiden.
Men det vetenskapliga samfundet, som det brukar göra, accepterade Avogadros idéer till slut.
Inte enbart gav de namnet till hans förslag att jämnstora volymer vid samma temperatur och tryck innehöll
samma nummer av molekyler Avogadros Lag, men gav även honom hans egna nummer,
möjligen det viktigaste numret inom kemi, sannerligen en av mina favoritnummer,
men vi kommer till det sen.
Tack för att du tittade på detta avsnitt av Crash Course Chemistry.

French: 
est due a une différence entre les masse des molécules composant les deux gaz.
Et c'est ainsi qu'Avogadro a compris comment il pouvait peser atomes et molécules, tant qu'ils étaient à l'état gazeux.
Pour appuyer son hypothèse (qui valait la peine d'être appuyée)
il a émis l'idée que lors de la création de vapeur d'eau, l'oxygène gazeux se scindait en paires d'atomes d'oxygène,
qu'il nomma "molécule élémentaire", pensant qu'elles ne pouvaient plus être scindée.
Pendant les 50 années qui suivirent, les idées d'Avogadro sur les molécules fondamentales furent ignorées.
peut-être à cause de ses mauvaises théories sur l'assemblage des atomes,
peut-être parce-que l'Italie était loin d'être le fleuron de la science et que donc Avogadro n'était pas considéré comme un grand penseur.
Mais la communauté scientifique, comme à son habitude, à finalement changé d'avis et est revenue sur les idées d'Avogadro.
Non seulement en nommant "loi d'Avogadro" sa proposition sur le nombre de molécules d'un gaz dans un volume donné,
Mais aussi en lui dédiant son propre nombre. peut-être un des nombres les plus importants de la chimie,
et surement un de mes préférés. Mais nous reviendrons plus tard sur ce sujet.
Merci d'avoir regardé cet épisode de Crash Course Chimie!

Arabic: 
سيكون نتيجة اختلاف
في الكتلة المادية الحقيقية للجزئيات.
وهكذا اكتشف أفوغادرو
كيفية توزين الذرات والجزئيات،
طالما أنها بحالة غازية.
ولدعم فرضيته، والتي كانت صحيحة بما يكفي
ليتم دعمها، اقترح أنه في عملية تشكيل الماء
سينقسم غاز الأكسجين إلى ذرتي أكسجين،
وأسماها الجزيئات الأولية،
ولا يمكن تقسيمها بعد ذلك.
تم تجاهل أفكار أفوغادرو
عن الجزئيات الأساسية لخمسين سنة تقريبًا،
ربما نتيجة أفكار خاطئة في كيفية ارتباط الذرات
ببعضها، وربما لأن إيطاليا كانت متخلفة علميًا
ولم يتم اعتبار أفوغادرو
مفكرًا مهمًا في ذلك الوقت.
لكن كالعادة، عاد المجتمع العلمي
إلى أفكار أفوغادرو في النهاية.
ولم يسمّوا اقتراحه بأن الأحجام المتساوية عند
نفس درجة الحرارة والضغط تحوي نفس عدد الجزئيات
بقانون أفوغادرو فقط،
لكنهم منحوه رقمًا خاصًا به،
وربما هو أهم رقم في الكيمياء،
لكنه بالتأكيد أحد الأرقام المفضلة لدي،
لكننا سنتحدث عن ذلك لاحقًا.
شكرًا على مشاهدة هذه الحلقة من البرنامج.

English: 
would be because of a difference in the actual
physical mass of the molecules.
And thus, Avogadro basically figured out how to weigh atoms and molecules, as long as they were gaseous.
To support his hypothesis, which was certainly
good enough to support,
he suggested that, in forming water, oxygen
gas would actually split into two oxygen atoms,
what he called "elementary molecules" that
could not be broken down any further.
For some fifty years, Avogadro's idea of fundamental
molecules were ignored.
Maybe because of incorrect ideas of how atoms
stuck together,
maybe because Italy was a bit of a backwater
of science
and Avogadro wasn't considered an important
thinker at the time.
But the scientific community, as it usually does, came back around to Avogadro's ideas eventually.
Not only naming his proposal that equal volumes
at the same temperature
and pressure contained the same number of
molecules Avogadro's Law,
but also giving him his own number, maybe
the most important number in chemistry,
certainly one of my very favorite numbers,
but we'll get to that later.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.

Dutch: 
zou vanwege een verschil komen in de massa van de moleculen.
En zo had Avogadro eigenlijk een manier bedacht hoe je atomen en moleculen kunt wegen -
mits zij gasvormig zijn.
Om zijn hypothese, die zeker goed genoeg was om te ondersteunen, te ondersteunen, stelde hij dat,
bij de vorming van water, zuurstofgas eigenlijk splitst in twee zuurstofatomen, wat hij noemde 'elementaire
moleculen ', die niet verder konden worden afgebroken.
Gedurende zo'n vijftig jaar werd Avogadro's idee van fundamentele moleculen genegeerd -
misschien vanwege onjuiste ideeën over hoe atomen aan elkaar plakken, misschien omdat Italië een beetje
een achterbuurt van wetenschap was en Avogadro niet beschouwd werd als een belangrijk denker in die tijd.
Maar de wetenschappelijke gemeenschap, zoals het meestal gaat, kwam uiteindelijk terug op Avogadro ideeën
door niet alleen zijn voorstel dat hetzelfde volume bij dezelfde temperatuur en druk
hetzelfde aantal moleculen bevatten de Wet van Avogadro te noemen, maar ook door hem zijn eigen getal te geven,
misschien wel het belangrijkste getal in de scheikunde - zeker een van mijn favoriete getallen.
maar we komen daar later op terug.
Dank je voor het kijken naar deze aflevering van
 Crash Course Chemistry.

Chinese: 
來自分子本身在物理上質量不同，而不是分子數量不同。
所以亞佛加厥就找到測量原子和分子重量的方法了。
(只要它們都是氣態的話)
為了要支持他的假說，
他指出氧氣在形成水的時候會從一個分子分裂成兩個氧原子，
他並將這個東西稱為"基本分子"，
且不能再分割。
大約有50年左右的時間，
亞佛加厥對"基本分子"的想法被忽略了
有可能是因為他對原子如何結合的想法是錯的，
也有可能是因為義大利當時是鴿科學封閉的地方，
而亞佛加厥不被視為一個重要的思想家。
但是科學界還是回來(他們常常這樣)看了亞佛加厥的想法。
不僅將這個定律命名為"亞佛加厥定律":
在相同溫度、體積、壓力下，
任何氣體一定有相同的分子數，
也給他一個他自己的數字，
也許是在化學中最重要的數字，
也是我最喜歡的數字之一，
但我們以後才會講到。
感謝您收看今天這集的化學速成班。

Indonesian: 
adalah karena pebedaan massa fisik molekul gas tersebut.
Maka, Avogadro pada dasarnya tahu bagaimana mengukur massa atom dan molekul, selama mereka dalam wujud gas.
Untuk mendukung hipotesisnya, yang memang cukup baik untuk didukung,
ia mengusulkan bahwa, dalam pembentukan air, gas oksigen terbagi menjadi dua atom oksigen,
yang disebutnya sebagai "molekul unsur" yang tidak dapat dibagi lagi.
Selama kira-kira lima puluh tahun, gagasan Avogadro tentang molekul dasar diabaikan.
Mungkin karena gagasan yang tidak benar tentang bagaimana atom berikatan,
mungkin karena ilmu pengetahuan alam di Italia masih kurang berkembang
dan Avogadro juga tidak dianggap sebagai pemikir yang penting pada waktu itu.
Tetapi komunitas ilmiah, seperti biasanya, kembali pada gagasan Avogadro pada akhirnya.
Tidak hanya menamakan usulnya, bahwa volume gas yang sama saat suhu
dan tekanan yang sama mengandung jumlah molekul yang sama, Hukum Avogadro,
tetapi juga memberikan Avogadro bilangannya sendiri, mungkin bilangan paling penting dalam kimia,
tentunya salah satu bilangan yang paling saya sukai, tetapi hal itu akan dibahas lain kali.
Terima kasih telah menonton episode CrashCourse Chemistry kali ini.

Catalan: 
es deuria tan sols a la diferent massa
de les seves molècules.
Avogadro va trobar la manera de pesar
els àtoms i les molècules dels gasos.
Per a recolzar la seva hipòtesi,
cosa que no era fàcil,
va suggerir que, en formar aigua,
l'oxígen gas es dividia en dos àtoms d'oxigen,
que ell va anomenar "molècules elementals"
i que no es podien dividir més.
Durant 50 anys la seva idea de
"molècules elementals" va ser ignorada.
Potser per les idees incorrectes
sobre els anllaços entre àtoms,
o potser perquè a Itàlia
la ciència estava estancada
i a aquella època no es considerava
que Avogadro fos un gran pensador.
Però finalment, com acostuma a passar,
la comunitat científica el va reconèixer.
I no tan sols van anomenar
"Llei d'Avogadro" la seva proposta de que
dos volums iguals de gasos a T i P iguals
tenen el mateix nombre de molècules,
sinó que també li van donar el seu nombre,
potser el més important de la química,
i certament un dels meus preferits,
però en parlarem més tard.
Gràcies per veure aquest episodi
de Crash Course Chemistry.

Spanish: 
se debería a una diferencia en la masa física de las moléculas
Así, Avogadro básicamente decifró cómo pesar átomos y moléculas,
mientras éstas fueran gaseosas.
Para apoyar esta hipótesis, la cual era suficientemente buena para ser apoyada, el sugirió que,
al formar agua, el gás de Oxígeno se dividiría en dos átomos de oxígeno, los cuales llamó 'moléculas
elementales', que no podían ser divididas más allá.
Por unos cincuenta años, la idea de Avogadro de las moléculas fundamentales fue ignorada.
Tal vez, por las ideas incorrectas de cómo los átomos se unían, quizás porque Italia era un poco como
el agua estancada de la ciencia, y Avogadro no era considerado un pensador importante en la época.
Pero la comunidad científica, como usualmente lo hace, volvió por las ideas de Avogadro, eventualmente.
No sólo nombrabdo su propuesta de que los volúmenes iguales a la misma temperatura y presión contenían
el mismo número de moléculas como la Ley de Avogadro, sino también dándole su propio número,
probablemente el número más importante en la Química, ciertamente uno de mis números favoritos,
pero llegaremos a eso después.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Chsmistry.

Portuguese: 
seria devido a diferença entre as massas das moléculas.
Sendo assim, Avogadro basicamente descobriu como pesar os átomos e moléculas,
enquanto estiverem no estado gasoso.
Para apoiar sua hipótese, que foi certamente boa suficiente para apoiar, ele propôs que,
na formação da água, o gás oxigênio seria dividido em dois átomos de oxigênio, que ele chamou de “moléculas
elementares”, que não poderiam ser desmembradas em outras.
Por quase cinquenta anos, a ideia de moléculas fundamentais de Avogadro foi ignorada.
Talvez devido às ideias incorretas sobre como os átomos se juntam, talvez porque a Itália era um pouco
isolada da ciência e Avogadro não era considerado um importante pensador na época.
Mas a comunidade científica, como ela geralmente faz, repensou sobre as ideias de Avogadro.
Não apenas nomeando como Lei de Avogadro a sua proposta que volumes iguais, na mesma temperatura e pressão contém
o mesmo número de moléculas, mas também dando a ele seu próprio número,
talvez o número mais importante na química, certamente um dos meus números favoritos,
mas, trataremos disso mais tarde.
Obrigado por assistir esse episódio do Crash Course Chemistry.

Russian: 
не было бы из-за разницы фактической физической массы молекул.
Таким образом, Авогадро в принципе выяснил, как взвесить атомы и молекулы в газообразном состоянии.
Что поддержать эту гипотезу, которая была достаточно хороша для поддержки,
он предложил, что в формировании воды, кислородный газ мог бы распасться  на два атома кислорода,
что он назвал "элементарными молекулами", которые уже не могли быть разрезаны дальше.
В течении пятидесяти лет, идея Авогадро о простейших молекулах была проигнорирована.
Может из-за неправильных представлений, как слипаются атомы,
может, потому что Италия была болотом науки,
и Авогадро не считался важным мыслителем того времени.
Но научное сообщество, как обычно, в итоге вернулось к идеям Авогадро.
Не только называя его предложение, что в равных объемах при одинаковой температуре
и давлении содержится одинаковое число молекул, Законом Авогадро,
но также дав ему свое число, возможно, важнейшее число в химии,
конечно, одно из моих любимых чисел, но поговорим об этом позже.
Спасибо за просмотр этого эпизода Crash Course Chemistry.

Spanish: 
sería de una diferencia en la masa física de las moléculas.
Y por lo tanto, Avogadro resolvió cómo pesar átomos y moléculas, si eran gaseosos.
Para apoyar su hipótesis, que era suficientemente bueno para apoyar,
sugirió que, en formar el agua, gas de oxígeno partiría en dos átomos de oxígeno,
que llamó "moléculas elementales" que no podía estar estropeando ninguno más.
Por cincuenta años, la idea de Avogadro de moléculas fundamentales fue ignorada.
Tal vez es de ideas incorrectas sobre los átomos se pegaban,
tal vez porque Italia era un poco de un lugar atrasado de la ciencia
y Avogadro no estaba considerado un pensador importante al tiempo.
Pero la comunidad científica, como hace usualmente, regresó a las ideas de Avogadro eventualmente.
No sólo llamar su propuesta que volúmenes iguales a la misma temperatura
y presión tienen el mismo número de moléculas la ley de Avogadro,
pero también darle su propio número, probablemente el número más importante en la química,
con certeza uno de mis números favoritos, pero llegamos a eso más tarde.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química.

Vietnamese: 
sẽ là do sự khác biệt về thể tích thực tế của các phân tử.
Và do đó, Avogadro về cơ bản đã tìm ra làm thế nào để cân nhắc về nguyên tử và phân tử, miễn là chúng là khí.
Để hỗ trợ giả thuyết của ông, chắc chắn là đủ tốt để hỗ trợ,
ông gợi ý rằng, trong việc hình thành nước, khí oxy sẽ thực sự phân chia thành hai nguyên tử oxy,
những gì ông gọi là "các phân tử cơ bản" mà không thể bị phá vỡ thêm nữa.
Trong khoảng 50 năm sau, ý tưởng của Avogadro về các phân tử cơ bản đã bị bỏ qua.
có lẽ vì những ý tưởng sai lầm về cách các nguyên tử gắn chặt với nhau như thế nào,
có thể bởi vì nước Ý là một chút nước mắt của khoa học
và Avogadro đã không được coi là một nhà tư tưởng quan trọng vào thời đó.
Nhưng cộng đồng khoa học, như thường lệ, đã quay trở lại với những ý tưởng của Avogadro.
Không chỉ đặt tên cho đề xuất của mình rằng khối lượng bằng nhau ở cùng một nhiệt độ
và áp suất có chứa cùng một số phân tử Luật của Avogadro,
nhưng cũng cho ông ta con số của riêng mình, có thể là con số quan trọng nhất trong hóa học,
chắc chắn là một trong những con số rất yêu thích của tôi, nhưng chúng ta sẽ có điều đó sau.
Cảm ơn bạn đã theo dõi tập phim Khóa học Hóa Học Crash.

Indonesian: 
Jika Anda memperhatikan, Anda sekarang tahu bagaimana manusia berubah dari ahli alkimia,
yang mengajarkan bahwa elemen api terdapat dalam zat-zat dan sangat ingin keluar,
menjadi ahli kimia, yang paham tentang Hukum Kekekalan Massa, yang diusulkan oleh seorang aristokrat yang dipenggal kepalanya.
Pemahaman lebih tentang bagaimana kerjanya senyawa kimia, oleh karena seorang apoteker dan seorang guru.
Dan akhirnya pemahaman yang lengkap tentang apa atom dan molekul itu,
karena seorang peri rumah yang terlantar -- maksud saya pejabat -- berkebangsaan Italia.
Episode CrashCourse Chemistry kali ini ditulis oleh diri saya,
difilmkan dan disutradarai oleh Michael Aranda, dan diedit oleh Nick Jenkins.
Naskah episode ini disunting oleh Blake de Pastino dan Dr. Heiko Langner. Michael Aranda juga adalah desainer suara kami.
Caitlin Hofmeister adalah script supervior kami dan tim grafik kami adalah Thought Café.
Jika Anda mempunyai pertanyaan, tolong tanyakan di bagian komentar.
Terima kasih untuk belajar bersama kami di CrashCourse Chemistry

English: 
If you were paying attention you now know
the story of how we went from alchemists,
who thought that the element of fire hid inside
of substances just clamoring to get out,
to chemists, who understood the Law of Conservation
of Mass, as proposed by a decapitated aristocrat.
Greater understanding of how chemical compounds
work, thanks to a pharmacist and a schoolteacher.
And eventually a complete understanding of
what atoms and molecules are,
thanks to a neglected Italian house-elf -- nobleman.
This episode of Crash Course Chemistry, it
was written by myself,
filmed and directed by Michael Aranda, and
edited by Nick Jenkins.
The script was edited by Blake de Pastino and Dr. Heiko Langner. Michael Aranda is also our sound designer.
Caitlin Hofmeister is our script supervisor
and our graphics team is Though Café.
If you have any questions, please ask them
in the comments below.
Thank you for learning with here at Crash
Course Chemistry.

Chinese: 
如果你有注意聽的話，
你就會知道我們是如何從煉金術師:
以為物質中有火元素，而且一直想要出來
變成了化學家:從一個被砍頭的貴族的理論開始
更了解到化合物是如何形成的，
感謝一位藥師和一位老師。
以及完全了解到原子和分子是怎麼一回事，
感謝一個義大利的家庭小精...貴族。
這集的化學速成班是由我自己撰寫，
拍攝、指導: Michael Aranda
編輯: Nick Jenkins
編劇: Blake de Pastino、Heiko Langner博士
音效設計: Michael Aranda
劇本指導: Caitlin Hofmeister
圖形團隊: Though Café。
如果您有任何疑問，請在下方留言。
感謝您在化學速成班這裡學習。

Dutch: 
Als je  hebt opgelet weet nu het verhaal van hoe we van alchemisten,
die dachten dat het element vuur verstopt binnen elementen vol ongeduld zat te wachten om naar buiten te komen
scheikundigen werden, die de Wet van Behoud van Massa begrepen, zoals door een onthoofde aristocraat geformuleerd.
Beter begrip van hoe chemische verbindingen werken, dankzij een apotheker en een onderwijzer.
En uiteindelijk een volledig begrip van wat atomen en moleculen zijn,
dankzij een verwaarloosde Italiaanse huis-elf - edelman.
Deze aflevering van Crash Course Chemistry werd geschreven door mij,
gefilmd en geregisseerd door Michael Aranda, en bewerkt door Nick Jenkins.
Het script werd bewerkt door Blake de Pastino en
Dr. Heiko Langner.
Michael Aranda is ook onze sound designer. 
Caitlin Hofmeister is onze scriptchecker,
en ons grafisch team is Thought Café.
Mocht je nog vragen hebben, dan kan je ze stellen in het commentaar hieronder.
Dank je voor het leren met ons hier bij
Crash Course Chemistry.

Catalan: 
Si heu parat atenció sabreu la història
de com vam passar dels alquimistes,
que creien que l'element foc
era dins de tot intentant sortir,
als químics, que comprenien la Llei
de Conservació de la Massa de Lavoisier.
Enteneu el funcionament dels compostos químics
gràcies a un farmacèutic i un mestre.
I potser un completa comprensió
del que són els àtoms i les molècules,
gràcies a un follet domèstic-noble
menystingut.
Aquest episodi de Crash Course Chemistry
l'he escrit jo mateix,
l'ha filmat, dirigit i n'ha fet el so
en Michael Aranda i l'ha editat en Nick Jenkins.
El guió l'han editat en Blake di Pastino
i el Dr. Heiko Lagner.
El supervisor del guió és na Caitlin Hofmeister
i l'equip de gràfics és Though Café.
Si teniu preguntes,
feu-les als comentaris de sota.
Gràcies per aprendre amb
Crash Course Chemistry.

Portuguese: 
Se você estava prestando atenção, agora você conhece a história de como viemos dos alquimistas,
quem pensou que havia um elemento de fogo escondido dentro das substâncias clamando para sair,
para químicos, quem compreendeu a Lei da Conservação das Massas, como proposto por um aristocrata decapitado.
Maior compreensão de como os compostos químicos funcionam, graças à um farmacêutico e um professor.
E eventualmente uma completa compreensão do que os átomos e moléculas são,
graças à um nobre homem italiano ignorado.
Este episódio do Crash Course Chemistry, foi escrito por mim,
filmado e dirigido por Michael Aranda e editado por Nick Jenkins.
O roteiro foi editado por Blake de Pastino e Dr. Heiko Langner.
Michael Aranda é também nosso sonoplasta. Caitlin Hofmeister é nosso supervisor de roteiro,
e a Thought Café é nossa equipe gráfica.
Se tiver alguma dúvida, por favor, pergunte a eles nos comentários abaixo.
Obrigado por estudar conosco aqui no Crash Course Chemistry.
Tradução de Wesley Umemura, legendado por Andressa Oliveira, revisado e avaliado pela comunidade YouTube.

French: 
Si vous avez suivi vous savez maintenant comment nous sommes passé des alchimistes, qui pensaient que l'élément du feu se cachait dans les substances inflammables, en ne demandant qu'à s'enflammer,
aux chimistes, qui ont adopté la loi de conservation des masses telle qu’énoncée par un aristocrate décapité;
qui ont, compris le fonctionnement des composés chimique grâce aux travaux d'un enseignant et d'un apothicaire,
et qui ont finalement décrypté la nature des atomes et des molécules grâce aux idées d'un elfe de maison - d'un noble italien trop longtemps ignoré.
Cet épisode de Crash Course Chimie a été écrit par moi-même, filmé et dirigé par Mickael Aranda, et édité par Nick Jenkins.
Le script a été édité par Blake Di Pastino et Dr. Heiko Langner, et Mickael Aranda s'est aussi occupé du sound design.
Le script a été supervisé par Caitlin Hofmeister, et le design a été fait par l'équipe Thought Café.
Si vous avez des questions, n'hésitez pas à les poser dans les commentaires, Merci d'avoir voulu apprendre à nos côtés dans cet épisode de Crash Course Chimie.

Spanish: 
Si prestaba atención, ahora sabes la historia de cómo fuimos de alquimistas,
quien pensaban que el elemento del fuego escondía entre sustancias clamando a escapar,
a químicos, quien entendían la ley de conservación de masa, como propuesto por un aristócrata decapitado.
Mejor entendimiento de la funciona de los compuestos químicos, gracias a un farmacéutico y un profesor.
Y eventualmente un entendimiento completo de qué son átomos y moléculas,
gracias a un noble elfo doméstico italiano.
Este episodio fue escrito por mi,
filmado y dirigido por Michael Aranda y montado por Nick Jenkins.
El guion fue editado por Blake de Pastino y Dr. Heiko Langner. También Michael Aranda es nuestro diseñador del sonido.
Caitlin Hofmeister es nuestra supervisora de guion  y nuestro equipo de gráficos es Thought Bubble.
Si tienes algunas preguntas por favor pregúntalas en los comentarios abajo.
Gracias por aprender aquí con Crash Course Química.

Russian: 
Если вы внимательно слушали, то теперь вы знаете как мы пришли от алхимиков,
которые думали, что элемент огня спрятан внутри вещества, моля о его освобождении,
к химикам, которые поняли Закон Сохранения Массы, предложенный обезглавленным аристократом.
За большее понимание как работают химические соединения спасибо фармацевту и учителю.
И за полное понимание, что такое атомы и молекулы
спасибо забытому итальянскому домашнему эльфу - дворянину.
Данный эпизод Crash Course Chemistry написан мной,
снят и срежиссирован Майклом Аранда, и отредактирован Ником Дженкинсом.
Сценарий был отредактирован Блэйком де Пластино и доктором Хайко Лэнгнером. Майкл Аранда также хороший дизайнер.
Кейтлин Гофмейстер наш руководитель по сценарию и наша графическая команда Though Café.
Если у вас есть какие-нибудь вопросы, задавайте из внизу в комментариях.
Спасибо за учение с Crash Course Chemistry.

Swedish: 
Om du höll kvar din uppmärksamhet känner du nu till berättelsen om hur vi övergick från alkemister,
som trodde att eldelementet gömde sig inuti substanser och ville verkligen ta sig ut.
För kemister, som förstod sig på Lagen om Bevarande av Massa, föreslagen av en halshuggen aristokrat.
Större förståelse över hur kemiska föreningar fungerar, tack vare en apotekare och en skollärare.
Och slutligen en fullständig förståelse av vad atomer och molekyler är,
tack vare en ignorerad italiensk husalv - nobelman.
Detta avsnittet av Crash Course Chemistry, det var skrivet av mig själv,
filmad och regisserat av Michael Aranda, och klippt av Nick Jenkins.
Manuset var redigerat av Blake de Pastino och Dr. Heiko Langner.
Michael Aranda är också vår ljuddesigner. Caitlin Hofmeister är vår manuskonsult,
och vårt grafiska team är Thought Café.
Om du har några frågor, snälla fråga dem i kommentarerna nedan.
Tack för du lär dig med oss här på Crash Course Chemistry.

Arabic: 
إن كنتم منتبهين،
فتعرفون الآن قصة انتقالنا من الخيميائيين
الذين اعتقدوا أن عنصر النار
يختبئ داخل عناصر ويصرخ طالبًا الخروج،
إلى علماء الكيمياء الذين فهموا قانون
حفظ الكتلة كما اقترحه أرستقراطي قُطع رأسه.
ثم حصلنا على فهم أكبر لكيفية عمل
المركبات الكيميائية بفضل صيدلاني ومعلم،
وفي النهاية، فهم تام لماهية الذرات والجزئيات
بفضل قزم منزل إيطالي مُهمَل...
أقصد نبيلًا إيطاليًا.
هذه الحلقة من تأليفي أنا
وتصوير وإخراج مايكل أراندا
ومونتاج نك جنكينز.
حرر النص بلايك دي باستينو
والدكتور هايكو لانغر.
ومايكل أراندا هو مصمم الصوت أيضًا.
ومشرفة النص هي كايتلن هوفمايستر.
وفريق الرسومات هم Thought Cafe.
إن كان لديكم أية أسئلة،
فاكتبوها في قسم التعليقات في الأسفل.
شكرًا لكم على التعلم معنا
في Crash Course Chemistry.

Vietnamese: 
Nếu bạn đang để ý rằng bạn bây giờ đã biết câu chuyện về cách chúng tôi đã đi từ các nhà giả kim thuật,
những người nghĩ rằng các yếu tố của lửa đã giấu bên trong của các chất chỉ kêu la để có được ra ngoài,
cho các nhà hoá học, những người hiểu luật bảo tồn khối lượng, như đề xuất của một quý tộc bị chặt đầu.
Hiểu rõ hơn về hoạt động của các hợp chất hóa học, nhờ dược sĩ và giáo viên.
Và cuối cùng là sự hiểu biết hoàn chỉnh về những nguyên tử và phân tử,
nhờ một nhà quý tộc người Ý bị bỏ rơi - quý tộc.
Tập phim này của khóa học Hóa học Crash, được viết bởi tôi,
quay phim và đạo diễn bởi Michael Aranda, và do Nick Jenkins biên tập.
Kịch bản được biên soạn bởi Blake de Pastino và Dr. Heiko Langner. Michael Aranda cũng là nhà thiết kế âm thanh của chúng tôi.
Caitlin Hofmeister là giám sát kịch bản của chúng tôi và nhóm đồ họa của chúng tôi là Though Café.
Nếu bạn có bất kỳ câu hỏi nào, hãy hỏi chúng trong các ý kiến ở dưới.
Cảm ơn đã học tại đây cùng với khóa học Hóa học Crash.

Spanish: 
Si estabas poniendo atención, ahora sabes la historia de como fuimos desde alquimistas,
que enseñaban que el elemento del fuego escondía dentro sustancias solo clamando salir,
a Químicos, que comprendían la Ley de la Conservación de la Masa, como fue propuesta por un aristócrata decapitado.
Mejor comprensión de cómo los compuestos químicos funcionan, gracias a un farmacéutico y a un profesor de escuela.
Y eventualmente un entendimiento completo de qué son los átomos y moléculas,
gracias a un descuidado elfo-doméstico noble Italiano.
Este episodio de Crash course fue escrito por mí,
filmado y dirigido por Michael Aranda, y editado por Nick Jenkins.
El guión fue editado por Blake de Pastino y el Dr. Heiko Langner.
Michael aranda además es nuestro diseñador de sonido. Caitlin Hofmeister es nuestra supervisora del guión,
y nuestro equipo de gráficos es Thought Café.
Si tienes alguna duda, porfavor pregunta en los comentarios acá abajo.
Gracias por aprender con nosotros aquí en Crash Course Chemistry.
