
Czech: 
V Bohrově modelu atomu vodíku
je jeden vodíkový elektron na orbitě
a obíhá okolo jádra
v určité vzdálenosti, r.
Takže v Bohrově modelu
elektron obíhá jádro.
V modelu vodíku z kvantové mechaniky
nevíme, kde přesně elektron ve vodíku je,
ale můžeme říct, že s
vysokou pravděpodobností
se elektron nachází v orbitalu.
Orbital je část prostoru,
kde elektron nejpravděpodobněji najdeme.
Pro vodík si představte kouli,
trojrozměrný objekt, kouli,
která se nachází okolo jádra.
Někde v té části prostoru,
někde, v té kouli,
můžeme nejpravděpodobněji
najít ten jeden elektron vodíku.
Máme tedy tyto dvě představy.
Bohrův model spadá do klasické mechaniky.
Elektron obíhá jádro
jako planety kolem Slunce,
ale kvantová mechanika nám říká, 
že nevíme,

Thai: 
ในแบบจำลองไฮโดรเจนอะตอมของโบห์ร
อิเล็กตรอนหนึ่งตัวของไฮโดรเจนอยู่ในวงโคจร
รอบนิวเคลียสที่ระยะ r ค่าหนึ่ง
ในแบบจำลองของโบห์ร
อิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจร
ในกลศาสตร์ควอนตัมสำหรับอะตอมไฮโดรเจน
เราไม่รู้แน่ชัดว่าอิเล็กตรอนอยู่ที่ไหน
แต่เราบอกได้ว่า มันมีความน่าจะเป็นสูง
ที่อิเล็กตรอนจะอยู่ในวงโคจรหนึ่ง
วงโคจรหรือออร์บิทัล คือเขตพื้นที่
ที่น่าจะพบอิเล็กตรอนได้มากที่สุด
สำหรับไฮโดรเจน นึกภาพทรงกลม
ปริมาตรในสามมิติ ทรงกลม
รอบนิวเคลียส
สักแห่งในสเปซสามมิตินั้น
สักแห่งในทรงกลมนั้น เราจะมีโอกาส
เจออิเล็กตรอนหนึ่งตัวของไฮโดรเจน
เรามีภาพสองแบบสู้กันอยู่
แบบจำลองของโบห์รคือกลศาสตร์คลาสสิค
อิเล็กตรอนโคจรรอบนิวเคลียส
เหมือนดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์
แต่กลศาสตร์ควอนตัมบอกว่า เราไม่รู้

English: 
- [Voiceover] In the Bohr
model of the hydrogen atom,
the one electron of hydrogen is in orbit
around the nucleus at
a certain distance, r.
So in the Bohr model,
the electron is in orbit.
In the quantum mechanics
version of the hydrogen atom,
we don't know exactly
where the electron is,
but we can say with high probability
that the electron is in an orbital.
An orbital is the region of space
where the electron is
most likely to be found.
For hydrogen, imagine a sphere,
a three-dimensional volume, a sphere,
around the nucleus.
Somewhere in that region of space,
somewhere in that
sphere, we're most likely
to find the one electron of hydrogen.
So we have these two competing visions.
The Bohr model is classical mechanics.
The electron orbits the nucleus
like the planets around the sun,
but quantum mechanics says we don't know

Korean: 
보어의 수소 원자를 들여다 보면
수소 원자의 전자 하나는
핵 주위 일정한 거리 r 에 있는 궤도에 있어
그래서 보어의 모형에서는
궤도 안에 전자가 있는 것이지
양자 역학에서는 수소 원자의
전자가 정확히 어디 있는 지는 모르지만
우리는 그 전자가 궤도 안에 존재하기
아주 큰 확률을 가지고 있다고 할 수 있지
오비탈이라는 것은 전자가
높은 확률로 존재할 수 잇는 곳들의 지역이야
수소는, 작은 구를
3차원 안에서 존재하는 구의 부피를 떠올려봐
원자핵 주위에 있는
그 영역 안에서 어딘가에
그 구 안에서 어딘가에
우리는 이 수소의 전자 한개를 찾을 수 있을 꺼야
우리는 이에 대해 겨루고 있는 두 가지 시각이 있어
보어의 원자 모형은 고전역학적이야
전자가 원자핵 주위를 마치
태양 주위를 도는 행성처럼 궤도를 따라 회전한다.
하지만 양자역학에 따르면 우리는

Bulgarian: 
При модела на Бор 
на водородния атом
има един електрон 
в орбитала около ядрото
на определено разстояние r.
В модела на Бор
електронът е в орбита.
Във версията на водородния атом 
от квантовата механика
не знаем точно къде е 
електронът,
но можем да кажем с висока 
вероятност, че електронът е в орбитала.
Орбиталата е област 
от пространството,
където е най-вероятно 
да открием електрона.
Ако говорим за водорода, 
представи си сфера,
триизмерен обем, 
сфера около ядрото.
Някъде в тази област на 
пространството е най-вероятно
да намерим водородния електрон.
Имаме тези две 
противоречащи си гледни точки.
Моделът на Бор е от 
класическата механика.
Електронът обикаля в орбитала
 около ядрото,
както планетите
 около Слънцето.
Но квантовата механика казва, 
че не знаем

Arabic: 
في نموذج بور لذرة الهيدروجين،
يدور الإلكترون على مسار
حول النواة بنصف قطر معيّن.
لذا في نموذج بور
الالكترون في مدار
أما في ميكانيكا الكم لذرة الهيدروجين،
لا يُعرف تحديدًا مكان الإلكترون،
لكن يمكنكم القول
أن الإلكترون موجود في مدار
وهو المنطقة
التي تجدون فيها الإلكترون على الأغلب.
في حالة الهيدروجين، تخيّلوا مجالًا كروي
ثلاثي الأبعاد
حول النواة.
في مكان ما في تلك المنطقة من الفضاء ،
وغالبًا ستجدون إلكترون الهيدروجين
في هذا المجال الكروي.
أصبح لديكم الآن تخيّلين،
نموذج بور من الميكانيكا الكلاسيكية،
يدور فيه الإلكترون حول النواة
كدوران الكواكب حول الشمس.
أما ميكانيكا الكم تقول أنكم لا تستطيعون

Bulgarian: 
къде точно е този електрон.
Оказва се, че моделът 
на Бор е неверен.
А квантовата механика 
се доказа като най-добрият начин
да обясним електроните 
в орбиталите.
Можем да опишем 
тези електрони в орбиталите,
като използваме 
четирите квантови числа.
Нека разгледаме 
първото квантово число.
То се нарича главно 
квантово число.
Главното квантово число 
се отбелязва с n.
n е положително цяло число.
n може да е равно 
на 1, 2, 3 и т.н.
То отбелязва основното 
енергийно ниво,
заето от електрона.
Това ни казва 
основното енергийно ниво.
Понякога може да чуеш това 
да бъде наричано електронен слой
и можем да кажем в 
какъв вид слой е електронът.
Когато n се увеличава, средното разстояние 
на електрона от ядрото се увеличава,

Thai: 
ว่าอิเล็กตรอนอยู่ที่ไหนกันแน่
แบบจำลองของโบห์ร ปรากฏว่าไม่ถูกต้อง
และกลศาสตร์ควอนตัม
ได้รับการพิสูจน์ว่าเป็นวิธีที่ดีที่สุด
ในการอธิบายอิเล็กตรอนในวงโคจร
เราบรรยายอิเล็กตรอนเหล่านั้นในออร์บิทัล
ได้โดยใช้เลขควอนตัมสี่ตัว
ลองดูเลขควอนตัมตัวแรกตรงนี้กัน
เลขนี้เรียกว่า เลขควอนตัมหลัก
(principal quantum number)
เลขควอนตัมหลักแทนด้วยสัญลักษณ์ n
n คือจำนวนเต็มบวก n จึงเท่ากับ
1, 2, 3 ไปเรื่อยๆ
มันแสดงชั้นพลังงานหลัก
ที่อิเล็กตรอนอาศัยอยู่
เลขนี้บอกชั้นพลังงานหลักให้เรา
คุณอาจได้ยินคนเรียกค่านี้ว่า
ชั้น (shell) บางครั้ง
เราบอกว่าอิเล็กตรอนอยู่ในชั้นไหนได้
เมื่อ n เพิ่มขึ้น ระยะเฉลี่ย
ของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสเพิ่มขึ้น

Korean: 
전자가 정확히 어디에 있는지 알 수 없어
보어의 원자 모형은 사실이 아닌 것으로 판명 난 것이지
그리고 양자역학이 가장 정확하게 설명하는
방법은 오비탈 속에 전자가 있다는 것이지
우리는 이 오비탈 속에 있는 전자들을 가장 잘 설명할 수 있는 방법은
네가지의 양자 수를 사용하는 것이라고 하지
첫번째 양자 수를 보자
이것은 주양자수라고 부른 것이야
주양자수는 n이라고 나타내지
n은 양의 정수고 그래서 n은
1, 2, 3... 과 같은 수들과 같은 것이지
이것은 전자 주위에 있는
주된 에너지 준위를 의미하지
에너지 준위
이것은 전자껍질로 가끔 언급되기도 해
그래서 우리는 전자가 어떤 전자껍질에 위치해 있는지 알아봐야 하지
n이 증가할 수록, 전자와 원자핵 사이
평균적인 거리는 증가하고

Arabic: 
تحديد مكان الإلكترون.
تبيّن أن نموذج بور غير صحيح،
وميكانيكا الكم هي الطريقة الأفضل
لتفسير الإلكترونات في المدارات.
يمكنكم وصف الإلكترونات في المدارات
باستعمال "أعداد الكم الأربعة"،
انظروا إلى أول "عدد كم" أمامكم،
يسمّى "العدد الكمّي الرئيسي"،
ويرمز له بـn.
وn عدد صحيح موجب، أي 1 أو
2 أو 3، إلى آخره،
ويدل على مستوى الطاقة الرئيسي
"المشغول" من قبل الإلكترون.
يوضّح لنا هذا الأمر مستوى الطاقة الرئيسي،
أو قد يشار إليه أحيانا بغلاف التكافؤ (حزمة التكافؤ)
إذن نستطيع أن نقول أي غلاف تكافؤ يوجد به الإلكترون.
عند زيادة n، يزداد معدل المسافة
بين الإلكترون والنواة،

Czech: 
kde přesně tento elektron je.
Bohrův model se tedy ukázal mylným
a kvantová mechanika se ukázala
pro popisování
elektronů v orbitalech nejlepší.
Elektrony v orbitalech
popisujeme
pomocí čtyř kvantových čísel.
Začněme s prvním kvantovým číslem.
Říká se mu
hlavní kvantové číslo.
Hlavní kvantové číslo
se značí písmenem 'n'.
'n' je celé kladné číslo,
proto nabývá hodnot:
1, 2, 3 a tak dál.
Ukazuje hlavní energetickou hladinu,
kterou elektron obsazuje.
Tohle nám odhaluje
hlavní energetickou hladinu.
Někdy se můžete také setkat s pojmem
vrstva.
Můžeme se tedy také zeptat,
ve které vrstvě se elektron nachází.
S tím, jak roste 'n',
roste také průměrná vzdálenost
elektronu od jádra,

English: 
exactly where that electron is.
The Bohr model turns out to be incorrect,
and quantum mechanics has
proven to be the best way
to explain electrons in orbitals.
We can describe those
electrons in orbitals
using the four quantum numbers.
Let's look at the first
quantum number here.
This is called the
principal quantum number.
The principal quantum
number is symbolized by n.
n is a positive integer,
so n could be equal
to one, two, three, and so on.
It indicates the main energy level
occupied by the electron.
This tells us the main energy level.
You might hear this referred
to as a shell sometimes,
so we could say what kind
of shell the electron is in.
As n increases, the average distance
of the electron from
the nucleus increases,

Bulgarian: 
следователно енергията 
също се увеличава.
Например нека това тук 
да е нашето ядро
и нека разгледаме n=1.
За n=1 да кажем, че средното 
разстояние от ядрото е някъде тук.
Нека сравним това с n=2.
n=2 означава по-високо 
енергийно ниво,
така че електронът 
е по-надалеч от ядрото
и с него е свързана 
по-висока енергия.
Това е идеята за 
основното квантово число.
Мислиш за енергийни нива 
или слоеве
и също мислиш за 
средното разстояние от ядрото.
Второто ни квантово число
се нарича квантово число
 на ъгловия момент.
Квантовото число на 
ъгловия момент се обозначава с l.
l обозначава формата
 на орбиталата.
Това ни казва каква е 
формата на орбиталата.
Стойностите за l 
са зависими от n,

Czech: 
a tedy také roste energie
Například pokud by toto bylo naše jádro,
'n' by se rovnalo třeba jedné.
Pak můžeme říct, že průměrná
vzdálenost od jádra
je asi tolik.
Porovnejme to s 'n', které se rovná dvěma.
n rovné dvěma znamená
vyšší hladinu energie,
takže v průměru
je elektron od jádra dále
a má vyšší energii,
která je s tím spojena.
To je hlavní kvantové číslo.
Mluví o energetických hladinách
nebo vrstvách
a také popisuje
průměrnou vzdálenost od jádra.
Jako další máme druhé kvantové číslo,
kterému se říká vedlejší kvantové číslo.
Vedlejší kvantové číslo
se značí písmenem 'l'.
'l' indikuje tvar orbitalu.
Řekne nám, jak orbital vypadá.
Hodnoty 'l' závisí na 'n',

Korean: 
이에 따라 에너지도 같이 증가 해
예를 들어서 만약 이것이 우리의 원자핵이면
n이 1이라고 해보자
n은 1과 같고, 원자핵에서부터의
거리는 이 정도 되지
이것을 n이 2와 같다고 한 것과 비교해 보자
n이 2와 같다는 것은 더 높은 에너지 준위를 가지고 있다는 것이고
평균적으로 전자가
원자핵으로부터 더 멀리 떨어져 있다는 것이지
그리고 더 높은 에너지를 가지고 있다는 것이야
이것이 주양자수의 핵심 개념이지
너가 생각하는 것은 에너지 준위나 전자껍질이야
그리고 거기에 더불어서
원자핵으로부터 떨어진 거리에 대해 말하고 있지
알았어, 우리의 두번째 양자수는
각운동량 양자수라고 불러
각운동량 양자수
이것은 L라고 나타내지
L는 오비탈의 모양을 나타내는 것이야
이것은 오비탈이 어떻게 생겼는지 말해줄 거야
ㅣ의 값은 n에 따라 정해져

Thai: 
เช่นเดียวกับพลังงาน
ตัวอย่างเช่น ถ้านี่คือนิวเคลียสของเราตรงนี้
ลองพูดถึง n เท่ากับ 1
สำหรับ n เท่ากับ 1 สมมุติว่าค่าเฉลี่ย
ระยะจากนิวเคลียสอยู่ตรงนี้
ลองเปรียบเทียบกับ n เท่ากับ 2
n เท่ากับ 2 หมายถึงชั้นพลังงานที่สูงกว่า
โดยเฉลี่ยแล้ว อิเล็กตรอน
จะห่างจากนิวเคลียสมากกว่า
และมีพลังงานมากกว่า
นั่นคือแนวคิดเรื่องเลขควอนตัมหลัก
คุณจะคิดถึงชั้นพลังงาน หรือชั้นอิเล็กตรอน
คุณยังคิดถึง
ระยะเฉลี่ยจากนิวเคลียสด้วย
เอาล่ะ เลขควอนตัมตัวที่สอง
เรียกว่าเลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม
(angular momentum quantum number)
เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม
แทนด้วยสัญลักษณ์ l
l บอกถึงรูปร่างของออร์บิทัล
ค่านี้จะบอกเราถึงรูปร่างของออร์บิทัล
ค่าสำหรับ l ขึ้นอยู่กับ n

Arabic: 
لذلك تزداد الطاقة أيضًا.
مثلًا، افترضوا أن لديكم هذه النواة ،
عندما يكون n يساوي 1،
وهذا متوسط المسافة عن
النواة.
قارنوا الآن هذا بـn يساوي 2.
عندما يكون n يساوي 2، هذا يعني مستوى طاقة أعلى.
لذلك يبتعد الإلكترون
بشكلٍ أكبر عن النواة،
وكمية الطاقة المرتبطة به أكبر،
وهذه هي فكرة عدد الكم الرئيسي n،
التي توضّح مستويات الطاقة أو غلاف التكافؤ،
و ربما انتم تفكرون ب
ومتوسّط المسافة عن النواة.
عدد الكم الثاني يسمّى
"عدد كم الزخم الزاوي" (عدد الكم المداري)
الزخم الكمي الزاوي
ويرمز له بـL.
يشير L إلى شكل المدار.
و هذا يخبرنا بشكل المدار
وقيمة L تعتمد على قيمة n،

English: 
and therefore so does the energy.
For example, if this was
our nucleus right here,
and let's talk about n is equal to one.
For n is equal to one,
let's say the average
distance from the nucleus
is right about here.
Let's compare that with n is equal to two.
n is equal to two means
a higher energy level,
so on average, the electron
is further away from the nucleus,
and has a higher energy
associated with it.
That's the idea of the
principal quantum number.
You're thinking about
energy levels or shells,
and you're also thinking about
average distance from the nucleus.
All right, our second quantum number
is called the angular
momentum quantum number.
The angular momentum quantum number
is symbolized by l.
l indicates the shape of the orbital.
This will tell us the
shape of the orbital.
Values for l are dependent on n,

Bulgarian: 
така че стойностите за l са 
от 0 чак до n – 1,
така че могат да са 0, 1, 2 или 
каквито са стойностите, но до n - 1.
Например нека поговорим за основното енергийно ниво 
или първия електронен слой.
n=1.
Има само една възможна стойност, 
която можеш да получиш
за квантовото число 
на ъгловия момент l.
n - 1 = 0.
Това е единствената 
възможна стойност,
единствената позволена 
стойност за l.
Когато l = 0, наричаме 
това s-орбитала.
Това се отнася за s-орбитала.
Формата на една s-орбитала
 е сферична.
Вече говорихме за това при водородния атом.
Просто си представи, 
че това е сфера,
триизмерен обем.
Квантовото число 
на ъгловия момент l,
понеже l = 0, това съответства 
на s-орбитала,

Korean: 
ㅣ은 0에서 부터
n-1 까지의 값이 되지
그래서 이것은 0,1,2
하지만 이 값들은 n-1까지야
예를 들어서, 첫번째로
에너지 준위 또는 전자껍질을 생각해보자
n은 1과 동일해
그러면 너가 가질 수 있는
각운동량 양자수 l은 딱 하나야
n-1은 0
그래서 그것은 나올 수 있는 유일한 값이야
L이 가질 수 있는 유일한 값
만약에 L이 0과 같다면 이것을 우리는 s오비탈이라고 불러
s오비탈이라고 하지
s 오비탈은 구의 모형을 가지고 있어
우리는 이거를 수소 원자를 가지고 이야기를 해봤어
이것이 구가 되는 것을 상상해봐
여기에 삼차원적인 부피가 있어
각운동량 양자수 (궤도 양자수, 부양자수와 같은 말), L
l이 0과 같으니까 이것은 s 오비탈을 가지고 있다는 것과 같은 것이고

Czech: 
takže hodnoty 'l' stoupají od nuly
až k 'n minus 1'.
Proto to může být nula, jedna, dva,
nebo jakékoliv další hodnoty
až k 'n minus 1'.
Například, pokud se podíváme na
hlavní energetickou hladinu,
neboli první vrstvu,
'n' se rovná jedné.
K tomuto 'n' existuje pouze jedna hodnota
vedlejšího kvantového čísla 'l',
kterou můžeme dostat.
protože 'n minus 1 se rovná 0'.
To je jediná možná hodnota,
jediná dovolená hodnota 'l'.
Pokud se l rovná nule,
říkáme tomu 's' orbital.
Takže tohle je 's' orbital.
Tvar 's' orbitalu je koule.
Už jsme o tom mluvili
na příkladu atomu vodíku.
Představte si, že tohle je koule,
takže tady máme trojrozměrný tvar.
Vedlejší kvantové číslo 'l',
které se rovná nule,
odpovídá 's' orbitalu.

English: 
so the values for l go from zero
all the way up to n minus one,
so it could be zero, one, two,
or however values there
are up to n minus one.
For example, let's talk about the first
main energy level, or the first shell.
n is equal to one.
There's only one possible
value you could get
for the angular momentum
quantum number, l.
n minus one is equal to zero,
so that's the only possible value,
the only allowed value of l.
When l is equal to zero,
we call this an s orbital.
This is referring to an s orbital.
The shape of an s orbital is a sphere.
We've already talked about
that with the hydrogen atom.
Just imagine this as being a sphere,
so a three-dimensional volume here.
The angular momentum quantum number, l,
since l is equal to zero, that
corresponds to an s orbital,

Arabic: 
إذًا، قيمة L تبدأ من 0
إلى n ناقص 1،
يمكن أن تكون 0 أو 1 أو 2،
وباقي القيم إلى أن تصل إلى n ناقص 1.
خذوا مثالًا على
أول مستوى طاقة رئيسي، أو أول غلاف،
أي n يساوي 1.
تحصلون على قيمة واحدة فقط
لعدد الكم المداري L،
n ناقص 1 يساوي 0،
0 هي القيمة المحتملة الوحيدة لـL.
و هو فقط القيمة المسموحة ل L.
عندما يكون L يساوي 0، يسمى المستوى الفرعي (الفلك) S،
هذا يشير إلى المدار s.
وشكله كالمجال الكروي.
و لدينا مثال تحدثنا عنه و هو ذرة الهيدروجين
تخيلوا أن هذا مجال كروي
ثلاثي الأبعاد.
إذًا، عندما يكون عدد الكم المداري L
يساوي 0، يشير ذلك إلى المستوى الفرعي (الفلك) S،

Thai: 
ค่าของ l เริ่มจาก 0
ไปจนถึง n ลบ 1
มันเป็น 0, 1, 2,
หรือค่าใดๆ ก็ได้จนถึง n ลบ 1
ตัวอย่างเช่น ลองพูดถึง
ชั้นพลังงานหลักอันแรก หรือชั้นแรก
n เท่ากับ 1
คุณกำหนดค่าเลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม
l ได้เพียงค่าเดียว
n ลบ 1 เท่ากับ 0
นั่นคือค่าเดียวที่เป็นไปได้
ค่า l ค่าเดียวที่ยอมได้
เมื่อ l เท่ากับ 0 เราเรียกมันว่า s ออร์บิทัล
อันนี้เรียกว่า s ออร์บิทัล
รูปร่างของ s ออร์บิทัลคือทรงกลม
เราได้พูดถึงไปแล้วในเรื่องอะตอมไฮโดรเจน
นึกภาพรูปนี้เป็นทรงกลม
ปริมาตรสามมิติตรงนี้
เลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม l
เนื่องจาก l เท่ากับ 0 มันจึงตรงกับ s ออร์บิทัล

Thai: 
เราจึงรู้ว่าเรากำลังพูดถึง s ออร์บิทัลตรงนี้
ซึ่งมีรูปร่างเหมือนทรงกลม
อิเล็กตรอนจึงมีโอกาส
ถูกพบในทรงกลมนี้สูง
ลองทำชั้นต่อไปกัน
n เท่ากับ 2
ถ้า n เท่ากับ 2 ค่า l ที่ยอมได้มีอะไรบ้าง?
l มีค่าได้เป็น 0, 1, ไปจนถึง
n ลบ 1
l เท่ากับ 0
แล้ว n ลบ 1 จะเท่ากับ 1
เราจึงมีค่า l ที่เป็นไปได้สองค่า
l เท่ากับ 0 ได้
และ l เท่ากับ 1 ได้
สังเกตว่าจำนวนค่า l ที่เป็นไปได้
เท่ากับ n
ตัวอย่างเช่น ถ้า n เท่ากับ 1
เราจะมีค่าที่ยอมได้ 1 ค่า
ถ้า n เท่ากับ 2 เราจะมีค่าที่ยอมได้ 2 ค่า
เราได้พูดถึงไปแล้วว่า l เท่ากับ 0 คืออะไร
มันหมายความว่าอะไร
l เท่ากับ 0 หมายถึง s ออร์บิทัล
รูปร่างเหมือนทรงกลม
ทีนี้ ชั้นพลังงานหลักที่สอง

Korean: 
우리는 s 오비탈이 무엇을 말하는지 알지
구의 모양을 지니고 있다고
그래서 전자는
이 구 안 어딘가에 존재할 확률이 매우 높지
자 이제 다음 껍질에 대해 알아보자
n이 2와 같아
n이 2와 같으면 L의 값은 무엇일까
L은 0,1,2 부터
n-1까지 가지
L은 0과 같아
그 다음에 n-1은 1과 같ㅇ르 꺼야
그러면 우리는 L을 위한 두가지 값이 나오지
L은 0과 같을 수도 있고
1과 같을 수도 있어
보듯이 L의 값이 나올 수 있는 방법은
n가지 라는 것을 눈치 챌 수 있을 거야
그래서 예를 들어 n이 1이면
우리가 가질 수 있는 L 값은 오직 한가지고
n이 2면, 우리는 2가지 값을 가질 수 있지
우리는 이미 L이 0과 같을 때를 이미 알아봤고
그것이 무엇을 의미하는지도 알아봤어
L이 0과 같다는 것은 s 오비탈이고
마치 구처럼 생겼어
이제 우리의 두번째 에너지 준위

Bulgarian: 
тоест знаем, че говорим 
за s-орбитала тук,
която е с форма на сфера.
Така че електронът най-вероятно може
 да бъде намерен някъде в тази сфера.
Нека се заемем със следващия електронен слой.
n = 2.
Ако n = 2, кои са позволените
 стойности за l?
l може да е 0, 1 и всички 
стойности до n-1.
l = 0.
После n – 1 ще е равно на 1.
Така че имаме две възможни 
стойности за l.
l може да е 0 и
 l може да е 1.
Забележи, че броят позволени
 стойности за l е равен на n.
Например ако n = 1, тогава имаме
 1 позволена стойност.
Ако n = 2, имаме
 2 позволени стойности.
Вече говорихме какво означава, 
когато l = 0.
I = 0 означава s-орбитала, 
оформена като сфера.
За второто основно енергийно ниво 
или за втори електронен слой

English: 
so we know that we're talking
about an s orbital here
which is shaped like a sphere.
So the electron is most likely
to be found somewhere in that sphere.
Let's do the next shell.
n is equal to two.
If n is equal to two, what
are the allowed values for l?
l goes zero, one, and so on all the way
up to n minus one.
l is equal to zero.
Then n minus one would be equal to one.
So we have two possible values for l.
l could be equal to zero,
and l could be equal to one.
Notice that the number
of allowed values for l
is equal to n.
So for example, if n is equal to one,
we have one allowed value.
If n is equal to two, we
have two allowed values.
We've already talked about
what l is equal to zero,
what that means.
l is equal to zero means an s orbital,
shaped like a sphere.
Now, in the second main energy level,

Czech: 
Proto víme, že tu určitě máme 's' orbital,
který má tvar koule.
Takže elektron je nejpravděpodobněji
někde v téhle kouli.
Podívejme se na další vrstvu.
'n' se rovná dvěma.
Když se 'n' rovná dvěma
jaké jsou možné hodnoty 'l'?
'l' je 0, 1, a tak dále
až k 'n minus 1'.
Začnu proto 'l' se rovná nule.
Další člen už bude 'n minus 1',
což se rovná jedné.
Takže máme dvě možné hodnoty 'l'.
'l' se může rovnat nule
a 'l' se může rovnat jedné.
Všimněte si,
že počet možných hodnot 'l'
se rovná 'n'.
Takže pokud se 'n' rovná 1,
máme pouze jednu možnou hodnotu.
Pokud se 'n' rovná 2,
máme 2 možné hodnoty.
Už jsme si říkali,
které 'l' je rovné nule,
co to znamená.
'l', které je rovné nule,
značí 's' orbital tvaru koule.
V druhé energetické hladině

Arabic: 
لذلك نحن نعرف أننا نتحدث هنا عن المدار S
والذي يشبه المجال الكروي.
وتجدون غالبًا الإلكترون
في مكانٍ ما داخل هذا المجال الكروي.
المستوى التالي لما
n يساوي 2.
ما هي القيم المحتملة لـL؟
قيم L  من 0، 1، 2 إلى
n ناقص 1.
إذًا، L يساوي 0،
و n ناقص 1 يساوي 1،
يصبح لديكم قيمتين محتملتين لـL،
وهما 0، و1.
و يمكن ان يساوي فقط 1
لاحظوا أن عدد القيم المسموحة لـL
يساوي n،
مثلًا، إذا n يساوي 1،
يكون لديكم قيمة واحدة مسموحة لـL،
أما n يساوي 2، لديكم قيمتين مسموحة لـL.
عرفتم قبل قليل أن L يساوي 0 يعني
ما الذي يعنيه
المستوى الفرعي (الفلك) S،
الذي يشبه المجال الكروي.
الآن، اذهبوا إلى مستوى الطاقة الرئيسي الثاني،

Arabic: 
أو الغلاف الثاني، تحصلون على قيمة ثانية لـL،
وهي L يساوي 1.
عندما يكون L يساوي 1، يشير ذلك إلى المستوى الفرعي (الفلك) P
l تساوي واحد يعني المدار P
وشكل المستوى الفرعي (الفلك) P غريب قليلًا،
سأحاول رسم صورة توضيحية له.
ربما سمعت عدة مصطلحات مختلفة لذلك.
تخيّلوا أنه مجال ثلاثي الأبعاد،
هذه منطقة ثلاثية الأبعاد هنا.
يشبه علامة المالانهاية أونقول هو" فراشي الشكل"
كل ما هو أكثر منطقية بالنسبة لك.
هذا هوالمدار أو المكان من الفضاء الذي يوجد فيه
الإلكترون على الأغلب.
يمكننا العثور على الالكترون إذا
عثرنا على المستوى الفرعي (الفلك) P .
إذا كان n يساوي 2، يمكنكم تسمية هذا بالـ"الغلاف"
وهذان المستويان الفرعيّان.
 
 
 

Czech: 
nebo druhé elektronové vrstvě,
máme další hodnotu 'l'.
'l' se rovná jedné.
Když se 'l' rovná jedné,
mluvíme o 'p' orbitalu.
'l' rovné jedné značí 'p' orbital.
Tvar 'p' orbitalu je trochu zvláštní.
Pokusím se ho tady nakreslit.
Možná jste slyšeli různé názvy tohoto.
Představte si, že tohle má objem.
Je to trojrozměrný objekt.
Můžete tomu tvaru říkat
motýlek nebo činka,
cokoliv vám dává smysl.
Tohle je ten orbital, 
tohle je ta část prostoru,
kde se elektron nejpravděpodobněji
vyskytuje,
pokud je v 'p' orbitalu.
Někdy možná uslyšíte pojem podvrstva
Pokud se 'n' rovná dvěma,
pokud tomuto říkáme vrstva,
pak bychom těmto říkali podvrstvy.
Tohle jsou podvrstvy.
Znovu, mluvíme o orbitalech.
'l' rovné nule, značí 's' orbital.

English: 
or the second shell, we
have another value for l.
l is equal to one.
When l is equal to one, we're
talking about a p orbital.
l is equal to one means a p orbital.
The shape of a p orbital
is a little bit strange,
so I'll attempt to sketch it in here.
You might hear several
different terms for this.
Imagine this is a volume.
This is a three-dimensional
region in here.
You could call these
dumbbell shaped or bow-tie,
whatever makes the most sense to you.
This is the orbital, this
is the region of space
where the electron is most likely
to be found if it's found
in a p orbital here.
Sometimes you'll hear
these called sub-shells.
If n is equal to two,
if we call this a shell,
then we would call these sub-shells.
These are sub-shells here.
Again, we're talking about orbitals.
l is equal to zero is an s orbital.

Bulgarian: 
имаме друга стойност за l.
l = 1.
Когато l = 1, тогава говорим 
за p-орбитала.
l = 1 означава р-орбитала.
Формата на р-орбиталата
 е малко странна,
ще опитам да я скицирам тук.
Може да чуеш няколко различни 
описания на това.
Представи си, че това е обем.
Това тук е триизмерна област.
Можеш да кажеш, че прилича 
на камбанка или на папийонка,
което ти изглежда най-логично.
Това е орбиталата, това е 
областта пространство,
в който най-вероятно може да се намери 
електрона, ако той е в р-орбитала.
Понякога тези биват наричани 
подслоеве.
Ако n = 2, ако наричаме това
 електронен слой,
тогава можем да наречем
 тези под-слоеве.
Тези тук са подслоеве.
Отново, говорим за орбитали.
l = 0 е s-орбитала.

Thai: 
หรือชั้นที่สอง เรามีค่า l อีกค่า
l เท่ากับ 1
เมื่อ l เท่ากับ 1 เรากำลังพูดถึง p ออร์บิทัล
l เท่ากับ 1 หมายถึง p ออร์บิทัล
รูปร่าง p ออร์บิทัลค่อนข้างแปลก
ผมจะพยายามวาดมันตรงนี้
คุณอาจได้ยินคำเรียกหลายแบบ
นึกภาพว่านี่คือปริมาตร
นี่คือเขตสามมิติ
คุณเรียกอันนี้ว่าเป็นรูปดัมเบลหรือรูปโบว์
อะไรก็ได้ที่คุณเข้าใจ
นี่คือออร์บิทัล นี่คือรูปร่างของสเปซ
ที่อิเล็กตรอนมีโอกาส
ถูกพบมากที่สุด ถ้าพบใน p ออร์บิทัลตรงนี้
บางครั้งคุณจะได้ยินคนเรียกอันนี้ว่า
ชั้นย่อย (sub-shell)
ถ้า n เท่ากับ 2 ถ้าเราเรียกอันนี้ว่าชั้น
เราจะเรียกพวกนี้ว่าชั้นย่อย
พวกนี้คือชั้นย่อย
ย้ำอีกครั้ง เรากำลังพูดถึงออร์บิทัล
l เท่ากับ 0 คือ s ออร์บิทัล

Korean: 
또는 두번째 껍질인데 우리는 L을 위한 한 가지 더 값이 있지
L이 1과 같을 때
L이 1과 같ㅇ르 때 우리는 p 오비탈에 대해 말하는 것이야
L이 1과 같다는 것은 P오비탈을 가지고 있다는 뜻이야
P오비탈은 조금 이상하게 생겼어
여기에 그 모양을 그려보려고 노력해볼께
너는 이것을 부른 여러가지 용어들을 들어봤을 거야
이것이 부피를 가진다고 상상해봐
여기에 삼차원 공간이 있다고
이것을 너는 아령의 모양을 가지고 있다거나 리본넥타이라고
상상해도 좋아. 너가 용납할 수 있는 어던 것이든지
어쨌든 이것이 오비탈이고 이 지역의 공간이
전자가 있을 수 있는 가장 높은 확률을 가진
곳이지. 만약 P오비탈 안에 있다고 하면
너는 이것을 부껍질이라고 부르는 것을 들어본 적이 있을 거야
n이 2와 같으면, 우리가 이것을 주껍질이라고 부르고
이것은 부껍질이라 부르지
이것들은 부껍질들이야
자, 우리는 오비탈에 대해 말하고 있었어
L이 0이면 s 오비탈이고

Czech: 
'l' rovné jedné značí 'p' orbital.
Podívejme se na další kvantové číslo.
Tady dole je ještě místo.
Tohle je magnetické kvantové číslo
značí se 'm' se spodním indexem 'l'.
Spodní index 'l' značí orientaci
orbitalu okolo jádra.
Říká nám orientaci toho orbitalu.
Hodnoty 'm' závisí na 'l'.
'm' se rovná všem kladným číslům
od záporné hodnoty 'l'
do kladné hodnoty 'l'.
To zní trochu zmatečně.
Pokračujme a ukažme si příklad, 
kdy se 'l' rovná nule.
'l' se rovná nule máme tady nahoře.
Tak si to napišme i sem dolů.
Pokud se 'l' rovná nule,
jakých hodnot nabývá 'm'?
Je jenom jedna, že?
Je jenom jedna.

Thai: 
l เท่ากับ 1 คือ p ออร์บิทัล
ลองดูเลขควอนตัมตัวต่อไปกัน
ลองหาที่ว่างข้างล่างเพิ่มหน่อย
นี่คือเลขควอนตัมแม่เหล็ก
(magnetic quantum number)
สัญลักษณ์คือ m ห้อย l ตรงนี้
m ห้อย l แสดงการวางตัว
ของออร์บิทัลรอบนิวเคลียส
เลขนี้บอกการวางตัวของออร์บิทัลนั้น
ค่าของ ml ขึ้นอยู่กับ l
ml เท่ากับจำนวนเต็มใดๆ
ที่อยู่ระหว่างลบ l กับบวก l
มันฟังดูน่าสับสนหน่อย
ลองลงมือทำตัวอย่าง l เท่ากับ 0 กัน
l เท่ากับ 0 บนนี้
ลองลงมือเขียนข้างล่างตรงนี้
ถ้า l เท่ากับ 0
ค่า ml ที่ยอมได้มีอะไรบ้าง?
มันมีแค่ค่าเดียว จริงไหม?
มันมีค่าเดียว

English: 
l is equal to one is a p orbital.
Let's look at the next quantum number.
Let's get some more space down here.
This is the magnetic quantum number,
symbolized my m sub l here.
m sub l indicates the orientation
of an orbital around the nucleus.
This tells us the
orientation of that orbital.
The values for ml depend on l.
ml is equal to any integral value
that goes from negative l to positive l.
That sounds a little bit confusing.
Let's go ahead and do the
example of l is equal to zero.
l is equal to zero up here.
Let's go ahead and write that down here.
If l is equal to zero,
what are the allowed values for ml?
There's only one, right?
There's only one.

Korean: 
L이 1이면 p 오비탈이다
다음 양자수에 대해 알아보자
여기에 공간을 가지고 다시 그려보자
이것은 자기 양자수야
에기에 보듯이 m밑에 L이라고 쓰여 있지
이것은 원자핵 주위에 있는
오비탈의 방향을 나타내
이 오비탈의 방향을 알려주지
ml의 값은 l에 따라 달라지지
ml은 어떤 정수값을 나타내고
-L 부터 +L까지의 값이지
조금 헷갈리게 들리네
자, 예를 들어보자. L이 0과 같을 때를 생각해 보자
L이 0과 같아
여기에 적도록 할께
만약 L이 0과 같다면
ml (m 밑에 소문자 ㅣ)의 값은 무엇이 될까?
한개 밖에 없겠지?
오직 하나야

Bulgarian: 
l = 1 е р-орбитала.
Нека разгледаме следващото
 квантово число.
Нека освободим малко повече 
пространство тук.
Това е магнитното 
квантово число,
означавано като m с долен индекс l.
ml обозначава посоката на 
една орбитала около ядрото.
Казва ни ориентацията 
на тази орбитала.
Стойностите за ml зависят от l.
ml е равно на всяко цяло число, 
което влиза в интервала -l до +l.
Това звучи малко объркващо.
Нека направим един пример, 
когато l = 0.
Тук горе l=0.
Нека запишем това тук долу.
Ако l = 0, какви са позволените 
стойности за ml?
Има само една, нали така?
Има само една.

Arabic: 
 
انتقلوا الآن إلى عدد الكم الثالث،
 
عدد الكم المغناطيسي،
ويرمز له بـml.
الرمز ml يشير إلى اتجاه
المستوى الفرعي (الفلك)  حول النواة.
 
وقيمة ml تعتمد على L،
حيث ml تساوي القيم الصحيحة
من سالب L إلى موجب L.
 
خذوا مثالًا لتوضيح الفكرة، عندما يكون L يساوي 0،
 
 
 
ما هي القيم المحتملة لـml؟
يوجد قيمة واحدة، أليس كذلك؟
 

Korean: 
우리가 가질 수 있는 값은 단지 0이야
l(소문자 L)이 0과 같으면
다른 색으로 표현해 볼게
만약 l이 0과 같으면, 우리가 말하는 것은
s오비탈이지
l 이 0과 같으면, 우리는
구와 같은 모양을 가진 s 오비탈을 말하는 것이야
이것을 생각해보면 우리는
자기 양자수를 가질 수 있는 값이 딱 하나 라는 것이지
이것은 방향을 나타낼 것이고
저 원자핵 주위에 있을 수 있는 오비탈
방향은 단 한가지 지
이것은 말이 되네. 구는
한가지 방향 밖에 없으니까
이것이 xyz축에 있는 것이니까
실례하겠습니다
이거시 구라면
공간 상에 놓는 방법은 오직 한가지 뿐이지
그래서 바로 이것이 자기 양자수의 아이디어라 할 수 있지
자 l이 1과 같을 때도 생각해 보자
저것을 한번 보자
l이 1과 같다고 생각하면
다른 색을 사용해 볼게

Bulgarian: 
Единствената възможна стойност, 
която може да имаме тук, е 0.
Когато l = 0...
Ще използвам различен цвят.
Ако l = 0, знаем, че говорим 
за s-орбитала.
Когато l = 0, говорим за s-орбитала, 
която е с форма на сфера.
Ако помислиш за това, имаме само една
 позволена стойност за магнитното квантово число.
Това ни казва посоката, 
ориентацията,
така че има само една ориентация
 за тази орбитала около ядрото.
И това е логично, понеже една сфера
 има само една възможна ориентация.
Ако си представиш, 
че това са осите xyz,
[прочиства си гърлото] извини ме,
и ако това е сфера,
има само един начин да ориентираме
 тази сфера в пространството.
Това е идеята за магнитното
 квантово число.
Нека направим същото
 нещо за l = 1.
Нека сега разгледаме това.
Ако помислим за l = 1...
Нека използвам различен цвят.

English: 
The only possible value we
could have here is zero.
When l is equal to zero ...
Let me use a different color here.
If l is equal to zero, we know we're
talking about an s orbital.
When l is equal to zero,
we're talking about
an s orbital, which is
shaped like a sphere.
If you think about that, we have only one
allowed value for the
magnetic quantum number.
That tells us the orientation,
so there's only one orientation
for that orbital around the nucleus.
And that makes sense, because a sphere
has only one possible orientation.
If you think about this
as being an xyz axis,
(clears throat) excuse me,
and if this is a sphere,
there's only one way to
orient that sphere in space.
So that's the idea of the
magnetic quantum number.
Let's do the same thing
for l is equal to one.
Let's look at that now.
If we're considering l is equal to one ...
Let me use a different color here.

Thai: 
ค่าเดียวที่เรามีได้ตรงนี้คือ 0
เมื่อ l เท่ากับ 0 --
ขอผมใช้อีกสีตรงนี้นะ
ถ้า l เท่ากับ 0 เรารู้ว่าเรา
กำลังพูดถึง s ออร์บิทัล
เมื่อ l เท่ากับ 0 เรากำลังพูดถึง
s ออร์บิทัล ซึ่งมีรูปร่างเหมือนทรงกลม
ถ้าคุณคิดอย่างนั้น เราจะมีค่า
เลขควอนตัมแม่เหล็กเพียงค่าเดียว
มันบอกเราถึงการวางตัว
มันจึงมีการวางตัวเพียงแบบเดียว
สำหรับออร์บิทัลรอบนิวเคลียสนั้น
และมันสมเหตุสมผล เพราะทรงกลม
มีการวางตัวเพียงแบบเดียว
ถ้าคุณคิดว่าอันนี้เป็นแกน xyz
(กระแอม) ขอโทษที
ถ้านี่คือทรงกลม
มันมีวิธีวางทรงกลมในสเปซได้แบบเดียว
นั่นคือแนวคิดของเลขควอนตัมแม่เหล็ก
ลองทำแบบเดียวกันสำหรับ l เท่ากับ 1 บ้าง
ลองดูตอนนี้กัน
ถ้าเราพิจารณา l เท่ากับ 1 --
ขอผมใช้อีกสีตรงนี้นะ

Arabic: 
القيمة المحتملة الوحيدة هي 0
 
 
عند L يساوي 0،
تتحدثون عن المستوى الفرعي (الفلك)  S،
 
الذي يشبه المجال الكروي.
فكروا بالأمر،
لديكم قيمة واحدة لعدد الكم المغناطيسي
تشير إلى الاتجاه،
إذًا، يوجد اتجاه واحد
للمستوى الفرعي (الفلك) حول النواة.
وهذا أمر منطقي، لأن المجال الكروي
يوجد فيه اتجاه محتمل واحد.
إذا اعتبرتم هذا الرسم محور عمودي x وأفقي y وعيني z،
 
وهذا هنا هو المستوى الفرعي (الفلك) ،
يوجد طريقة واحدة لاتّجاه هذا الفلك في الفراغ،
وهذه فكرة عدد الكم المغناطيسي.
حاولوا نفس الشيء لـL يساوي 1.
انظروا إلى الرسم أمامكم.
 
 

Czech: 
Jediná možná hodnota je nula.
Tedy když se 'l' rovná nule…
...použiji tady jinou barvu...
Když se 'l' rovná nule, víme,
že mluvíme o 's' orbitalu.
Když se 'l' rovná nule,
mluvíme o 's' orbitalu,
který má tvar koule.
Pokud si to představíte, 
máme jen jednu
možnou hodnotu 
magnetického čísla.
To nám říká orientaci,
takže je jenom jedna orientace
tohoto orbitalu okolo jádra atomu.
A to dává smysl,
protože koule má jenom
jednu možnou orientaci.
Když si představíte,
že tohle jsou osy xyz,
a pokud tohle je koule,
existuje jenom jeden způsob, 
jak jí natočit v prostoru.
Takže to je magnetické kvantové číslo.
Udělejme to samé
pro 'l', když bude rovno jedné.
Podívejme se na to.
Když předpokládáme,
že 'l' je rovné jedné…
...použiji jinou barvu...

Arabic: 
 
 
إذا كان L يساوي 1، ما هي
قيم عدد الكم المغناطيسي؟
ml يساوي
أيُّ عدد صحيح من سالب L إلى موجب L،
 
سالب L هو سالب 1،
 
وصفر، وموجب 1،
إذًا، لديكم ثلاث قيم محتملة لعدد الكم المغناطيسي
عندما يكون L يساوي 1
 
 
مجددًا، عدد الكم المغناطيسي يعطيكم اتجاهات
المستوى الفرعي (الفلك) المحتملة حول النواة.
 
إذا حصلتم على ثلاث قيم لعدد الكم المغناطيسي،
هذا يعني أن هناك ثلاثة اتجاهات مختلفة.
عرفتم قبل قليل، عندما يكون n يساوي 1،
تتحدثون عن المستوى الفرعي (الفلك)  p،
وهو "فراشي الشكل"،

English: 
l is equal to one.
Let's write that down here.
If l is equal to one, what are the allowed
values for the magnetic quantum number?
ml is equal to --
This goes from negative l to positive l,
so any integral value from
negative l to positive l.
Negative l would be negative one,
so let's go ahead and write this in here.
We have negative one,
zero, and positive one.
So we have three possible values.
When l is equal to one, we
have three possible values
for the magnetic quantum number,
one, two, and three.
The magnetic quantum number
tells us the orientations,
the possible orientations of the orbital
or orbitals around the nucleus here.
So we have three values for
the magnetic quantum number.
That means we get three
different orientations.
We already said that
when l is equal to one,
we're talking about a p orbital.
A p orbital is shaped
like a dumbbell here,

Czech: 
'l' je rovné jedné.
Napišme si to sem dolu.
Když je 'l' rovné jedné,
jakých hodnot může nabývat
magnetické kvantové číslo?
'm' je rovno...
Od záporné hodnoty 'l' až do kladné,
takže celá čísla od 
záporného ke kladnému 'l'
Záporné 'l' se rovná -1,
takže si to tady napíšeme.
Máme -1, 0 a 1.
Takže máme tři možné hodnoty.
Když je 'l' rovné jedné,
máme tři možné hodnoty
magnetického kvantového čísla.
Jedna, dva a tři.
Magnetické kvantové číslo
nám říká orientace,
možné orientace orbitalu
nebo orbitalů okolo jádra.
Takže máme tři hodnoty
magnetického kvantového čísla.
To znamená, že máme tři možné orientace.
Už jsme si říkali,
že když je 'l' rovné jedné,
mluvíme o 'p' orbitalu.
'p' orbital má tvar činky,

Bulgarian: 
l = 1.
Нека запишем това.
Ако l = 1, кои са позволените стойности 
за магнитното квантово число?
ml е равно на –
това преминава от –l до +l.
Всяко цяло число от –l до +l.
–l ще е –1.
Ще запиша това тук.
Имаме –1, 0 и +1.
Имаме три възможни стойности.
Когато l = 1 имаме 3 възможни стойности 
за магнитното квантово число – 1, 2 и 3.
Магнитното квантово число 
ни казва ориентациите,
възможните ориентации за орбиталата 
или орбиталите около ядрото.
Имаме 3 стойности за 
магнитното квантово число.
Това означава, че имаме 
три различни ориентации.
Вече казахме, че когато l = 1,
 говорим за р-орбитала.
р-орбиталата има форма 
на дъмбел тук,

Thai: 
l เท่ากับ 1
ลองเขียนลงไปตรงนี้
ถ้า l เท่ากับ 1 ค่าเลขควอนตัมแม่เหล็ก
ที่ยอมได้เป็นเท่าใด?
ml เท่ากับ --
ค่านี้เปลี่ยนจากลบ l ถึงบวก l
ค่าจำนวนเต็มใดๆ จากลบ l ถึงบวก l
ลบ l จะเป็นลบ 1
ลองลงมือเขียนลงไปในนี้
เรามีลบ 1, 0 และบวก 1
เรามีค่าที่เป็นไปได้สามค่า
เมื่อ l เท่ากับ 1 เรามีค่าที่เป็นไปได้สามค่า
สำหรับเลขควอนตัมแม่เหล็ก
1, 2 และ 3
เลขควอนตัมแม่เหล็กบอกเราถึงการวางตัว
การวางตัวที่เป็นไปได้สำหรับออร์บิทัล
ออร์บิทัลรอบนิวเคลียสตรงนี้
เรามีเลขควอนตัมแม่เหล็ก 3 ค่าตรงนี้
นั่นหมายความว่า
เรามีการวางตัวต่างกันสามแบบ
เราบอกไปแล้วว่าเมื่อ l เท่ากับ 1
เรากำลังพูดถึง p ออร์บิทัล
p ออร์บิทัลมีรูปร่างเหมือนดัมเบลตรงนี้

Korean: 
l이 1과 같다
여기에 한번 써보자
l이 1과 같다면
자기 양자수의 값으로 가질 수 있는 것은 무엇일까?
ml은
-L 부터 +L 까지 가능하니까
-L과 +L 사이에 있는 어떤 정수 (-L, +L 포함)
-L은 -1이고
여기 안에다 적어 볼게
-1. 0, 1
우리는 3가지 값을 가질 수 있지
l이 1과 같다면, 우리는 자기 양자수로
가질 수 있는 값이 3가지가 있는 거야
1, 2, 3
자기 양자수는 우리에게 방향을 알려주니까
오비탈, 원자핵 주위에 있는 오비탈들의 방향으로
가능한 것들의 방향을 알 수 있지
그래서 우리는 자기 양자수로 가질 수 있는 값이 세가지가 있어
그 말은 우리는 세 가지의 다른 방향을 가질 수 있다는 것이지
우리는 이미 l이 1과 같을 때
우리는 p 오비탈에 대해 말하는 것이라고 했지
p오비탈은 아령 처럼 생겼고

Korean: 
우리는 아령모양에서는
세 가지 방향이 가능한 것이지
나아가서 여기에 축들을 그려보자
x 축이 있다고 하고
y축과 z축도 있다고 해 보자
우리는 x 축에 이렇게 아령을 그릴 수 있고
다시 말하지만 부피가 있다고 생각해야 해
이것은 p오비탈이지
우리는 이것을 px 오비탈이라고 불러
이것은 p오비탈이고 x 축 위에 있어
우리는 두가지 방향을 더 생각할 수 있지
이것이 x,
y와 z 라고 하면
이 아령 모양을 y축에다 놓을 수 있지
이것이 우리가 가질 수 있는 또 다른 방향이야
마지막으로 이것이 x, y, z이면
우리는 이것처럼 이 아령 모양을 이렇게 놓을 수 잇지
pz 오비탈일 것이야
여기에 pz 오비탈을 놔둘 수 있어

Czech: 
takže máme tři možné orientace
této činky.
Když si tu vyznačíme osy,
řekněme, že tohle je například osa x,
osa y a osa z tady.
Můžeme činku umístit zde na osu x.
Představme si, že tohle má objem.
Tohle by byl 'p' orbital.
Tomuhle říkáme 'pₓ' orbital.
Je to 'p' orbital,
který leží tady na ose x.
Máme ještě další dvě orientace.
Ještě bychom, pokud tohle je x,
tohle je y a tohle je z,
mohli umístit tu činku ještě sem na osu y.
Tohle je naše druhá možná orientace.
Nakonec, pokud tohle je x,
tohle y a tohle z,
samozřejmě bychom mohli činku
položit ještě na osu z, takto.
Tohle by byl 'pz' orbital.
Mohli bychom sem napsat 'pz' orbital

Bulgarian: 
така че имаме три възможни 
ориентации за формата на дъмбел.
Ако отбележим тези оси тук,
нека да кажем, че това са оста х,
оста у и оста z.
Можем да поставим дъмбела
на оста х ето така.
Отново, представи си, 
че това е обемно тяло.
Това е р-орбитала.
Наричаме това рх-орбитала.
Тя е р-орбитала и е по оста х.
Имаме още две ориентации.
Можем да поставим – отново, ако 
това е х, това е у и това е z,
можем да поставим 
дъмбела тук по оста у.
Това е втората ни 
възможна ориентация.
Накрая, ако това е х, 
това е у и това е z,
разбира се, можем да поставим 
дъмбела по оста z, ето така.
Това ще е pz-орбитала.
Можем да запишем
 рz-орбитала тук.

English: 
so we have three possible orientations
for a dumbbell shape.
If we went ahead and mark these axes here,
let's just say this is x axis,
y axis, and the z axis here.
We could put a dumbbell
on the x axis like that.
Again, imagine this as being a volume.
This would be a p orbital.
We call this a px orbital.
It's a p orbital and
it's on the x axis here.
We have two more orientations.
We could put, again, if this is x,
this is y, and this is z,
we could put a dumbbell
here on the y axis.
There's our second possible orientation.
Finally, if this is x,
this is y, and this is z,
of course we could put a dumbbell
on the z axis, like that.
This would be a pz orbital.
We could write a pz orbital here,

Arabic: 
إذًا، لديكم ثلاثة اتجاهات محتملة
"للشكل الفراشي".
ضعوا رموز على هذه المحاور
هذا المحور x،
المحور y، والمحور z.
ضعوا "الشكل الفراشي" على المحور x هكذا،
و تخيلوه ثلاثي الأبعاد ( له حجم)
وهو المستوى الفرعي (الفلك) p على المحور x،
لذلك ارمزوا له بالمستوى الفرعي (الفلك)  px.
 
تبقّى لديكم اتجاهين محتمليْن،
 
 
ضعوا "الشكل الفراشي" على المحور y،
وهذا هو ثاني اتجاه محتمل،
وأخيرًا،
ضعوا "الشكل الفراشي" على المحور z، هكذا،
وارمزوا له بالمستوى الفرعي (الفلك) pz.
 

Thai: 
เรามีการวางตัวที่เป็นไปได้สามค่า
สำหรับรูปดัมเบล
ถ้าเราลงมือเขียนกำกับแกนเหล่านี้
สมมุติว่านี่คือแกน x
แกน y และแกน z ตรงนี้
เราก็ใส่ดัมเบลตามแกน x อย่างนั้น
ย้ำอีกครั้ง นึกภาพว่ามันเป็นปริมาตร
อันนี้จะเป็น p ออร์บิทัล
เราเรียกมันว่า px ออร์บิทัล
มันคือ p ออร์บิทัลและมันอยู่บนแกน x ตรงนี้
เรามีการวาางตัวอีกสองแบบ
เหมือนเดิม เราใส่ ถ้านี่คือ x
นี่คือ y และนี่คือ z
เราใส่ดัมเบลบนแกน y ตรงนี้ได้
มีการวางตัวที่เป็นไปได้แบบที่สอง
สุดท้าย ถ้านี่คือ x นี่คือ y และนี่คือ z
แน่นอน เราใส่ดัมเบลบนแกน z อย่างนั้นได้
อันนี้จะเป็น pz ออร์บิทัล
เราเขียน pz ออร์บิทัลตรงนี้ได้

English: 
and then this one right
here would be a py orbital.
We have three orbitals, we
have three p orbitals here,
one for each axis.
Let's go to the last quantum number.
The last quantum number is
the spin quantum number.
The spin quantum number is m sub s here.
When it says spin, I'm going
to put this in quotations.
This seems to imply that an electron
is spinning on an axis.
That's not really what's happening,
but let me just go ahead
and draw that in here.
I could have an electron ...
Let me draw two different versions here.
I could have an electron
spin like a top, if you will,
this way, or I could have an electron
spin around that axis going this way.
Again, this is not actually
what's happening in reality.
The electrons don't really
spin on an axis like a top,
but it does help me to think about

Bulgarian: 
И това тук ще е ру-орбитала.
Имаме три орбитали, 
3 р-орбитали, по една на всяка ос.
Нека преминем към последното 
квантово число.
Последното квантово число 
е спиновото квантово число.
Спиновото квантово число 
е m с долен индекс s.
Когато казвам спиново (spin),
 ще поставя това в кавички.
Изглежда намеква, че един 
електрон се върти на една ос.
Но не се случва точно това.
Нека начертая това ето тук.
Мога да имам един електрон...
Ще начертая два 
различни варианта.
Може спинът на електрона 
да е както горе,
или спинът на електрона да е около
тази ос и да сочи насам.
Но в реалността всъщност 
не се случва именно това.
Електроните не се въртят 
около една ос,

Thai: 
แล้วอันนี้ตรงนี้จะเป็น py ออร์บิทัล
เรามีออร์บิทัล 3 อัน 
เรามี p ออร์บิทัล 3 อันตรงนี้
หนึ่งอันสำหรับแต่ละแกน
ลองไปดูเลขควอนตัมตัวสุดท้ายกัน
เลขควอนตัมตัวสสุดท้ายคือเลขควอนตัมสปิน
(spin quantum number)
เลขควอนตัมสปินคือ m ห้อย s ตรงนี้
เวลาเขาบอกว่าสปิน 
ผมใส่คำว่าสปินในเครื่องหมายคำพูด
มันเหมือนจะบอกว่าอิเล็กตรอน
กำลังหมุนปั่นรอบแกน
นั่นไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้นจริงๆ
แต่ขอผมลงมือวาดมันตรงนี้
ผมมีอิเล็กตรอน --
ขอผมวาดสองแบบตรงนี้
ผมมีอิเล็กตรอนที่หมุนเหมือนลูกข่าง
ถ้าคุณชอบ
แบบนี้ หรือคุณมีอิเล็กตรอน
ที่หมุนรอบแกนแบบนี้
ย้ำอีกครั้ง นี่ไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้นในความเป็นจริง
อิเล็กตรอนไม่ได้หมุนบนแกนเหมือนลูกข่าง
แต่มันช่วยให้ผมคิดถึง

Czech: 
a tenhle by byl 'py' orbital.
Máme tři orbitaly, tři p orbitaly,
jeden pro každou osu.
Pojďme na poslední kvantové číslo.
Poslední kvantové číslo je
kvantové číslo spinové.
Spinové kvantové číslo je označováno 'm'.
Když se řekne spin, a to dám do úvozovek
značí to,
že elektron
se "otáčí" na ose.
Ve skutečnosti se to tak neděje,
ale nechte mě pokračovat
a nakreslit to tu.
Můžu mít elektron...
Nechte mě nakreslit tu dvě rozdílné verze.
Můžu mít elektron rotující doprava,
takhle, nebo můžu mít elektron,
který rotuje kolem osy takhle.
Opakuji, že tohle není to, 
co se se skutečnosti děje.
Elektrony se opravdu netočí na ose
ale pomáhá mi to přemýšlet o faktu,

Korean: 
그리고 나서 여기에 있는 것은 py 오비탈이야
우리는 세가지 오비탈이 있어
세가지 축에 놔둔 모양이지
이제 마지막 양자수를 보자
마지막 양자수는 스핀양자수야
스핀 양자수는 m 아래 s로 표시하지
만약 보듯이 스핀이라고 쓰여 있으면 나는 따옴표 사이에 놔둘 거야
이것은 전자가
축을 중심으로 돌고 있다는 것처럼 보이자
하지만 진짜로 일어나고 있는 것은 그게 아니야
내가 그냥 여기 안에 그려볼게
내가 전자를 가지고 있다고 해보자
여기에 두 가지 버전으로 그려볼게
전자가 마치 팽이처럼 돌 수도 잇어
이 방향으로 돌 수도 있고
축 중심으로 반대 방향으로 돌 수도 있지
다시 한번 말하지만, 현실에서 일어나고 있는 것이 아니야
전자들이 실제로 팽이처럼 축 중심으로 이렇게 돌지 않아
하지만 이것은 내가

Arabic: 
والمستوى الفرعي (الفلك) السابق py.
أصبح لديكم الآن ثلاثة أفلاك p،
كل واحدٍ منهم على محور معيّن.
انتقلوا الآن إلى عدد الكم الأخير،
"عدد الكم المغزلي"،
الذي يرمز له بـms.
 
 
 
 
أنظروا إلى الرسميْن أمامكم،
 
 
يمكن للإلكترون الدوران حول المحور
بهذا الشكل،
أو بهذا الشكل.
تذكروا أن هذا لا يمثّل ما يحصل على الواقع،
فالإلكترونات لا تدرو حول المحور مثل البلبل
لكن يفيدكم هذا التفسير

Thai: 
ความจริงที่ว่าเรามีค่าที่เป็นไปได้สองค่า
สำหรับเลขควอนตัมสปิน
คุณสปินหรือหมุนทางหนึ่งได้
เราบอกได้ว่าเลขควอนตัมสปิน
เท่ากับบวก 1/2
คุณมักได้ยินคนเรียกว่าสปินขึ้น
สปินขึ้น เราเขียนสัญลักษณ์
เป็นลูกศรชี้ขึ้นในวิดีโอต่อๆ ไปตรงนี้
แล้วค่าที่เป็นไปได้อีกค่าสำหรับเลข
ควอนตัมสปิน เลขควอนตัมสปิน
เท่ากับลบ 1/2
คุณมักได้ยินคนเรียกว่า สปินลง
และคุณใส่ลูกศรชี้ลงได้
เหมือนเดิม อิเล็กตรอนไม่ได้หมุนปั่น
ในเชิงกายภาพอย่างนั้น
ย้ำอีกครั้ง ถ้าคุณคิดถึงวิธีที่อิเล็กตรอน
สปินได้สองวิธี
คุณจะได้ค่าสองค่า
เลขควอนตัมสปินที่เป็นไปได้สองค่านี้
บวก 1/2 หรือลบ 1/2
เลขเหล่านั้นคือเลขควอนตัมสี่ตัว
และเราจะใช้พวกมันเวลา
คิดถึงอิเล็กตรอนในออร์บิทัล

Korean: 
우리가 이 스핀 양자수의 값으로 두가지
경우가 있을 수 있다는 사실을 생각하게 해 주지
한쪽 방향으로 돈다고 생각해서
스핀 양자수가
(+) 1/2와 같다고 할 수 있어
이것을 보통 스핀 업이라고 부르는 것을 들을 수 잇어
스핀업, 우리는 이것을 주로 위를 향하는 화살표로
표시하는 것을 나중에 있을 영상에서 볼 수 있을 거야
스핀 양자수가 가질 수 있는 가능한
값은 스핀 양자수가
-1/2일 때야
이것을 스핀 다운이라고 불러
이를 표시하기 위해 화살표를 밑으로 향하게 해
다시 말하지만, 전자들은 물리적으로
이것처럼 실제로 돌지 않지만
전자가 돌 수 있는 두가지 방법을
생각하면
이렇게 두가지 값.
스핀 양자수가 가질 수 있는 두 가지 값을 갖게 되고
이 값은 (+) 1/2 와 (-)1/2 인 것이지
이것이 바로 네가지 양자수고
이것들을 이용하여
오비탈에 있는 전자들에 대하여 생각해 볼 거야

English: 
the fact that we have two possible values
for this spin quantum number.
You could spin one way,
so we could say the spin quantum number
is equal to a positive one-half.
Usually you hear that called spin up,
so spin up, and we'll symbolize this
with an arrow going up
in later videos here.
Then the other possible value for the spin
quantum number, so the spin quantum number
is equal to a negative one-half.
You usually hear that
referred to as spin down,
and you could put an arrow going down.
Again, electrons aren't really spinning
in a physical sense like this,
but, again, if you think
about two possible ways
for an electron to spin,
then you get these two different,
these two possible spin quantum numbers,
so positive one-half or negative one-half.
Those are the four quantum numbers,
and we're going to use those to, again,
think about electrons in orbitals.

Czech: 
že máme dvě možné hodnoty
pro spinové kvantové číslo.
Můžeme točit jedním směrem,
takže řekneme, že spinové kvantové číslo
se rovná +½.
Normálně se tomu říká spin nahoru,
takže spin nahoru budeme sybolizovat
v dalších videích touhle šipkou nahoru.
Pak ta druhá možná hodnota
pro spinové kvantové číslo
se rovná -½.
Obvykle se o něm mluví jako o spinu dolů,
takže šipka směřuje dolů.
Ještě jednou opakuji, elektrony se takhle
fyzicky neotáčí,
ale pokud myslíte na dva způsoby,
kterými se elektrony otáčí,
dostanete tato dvě rozdílná
spinová kvantová čísla,
+½, nebo -½.
Takže tohle jsou čtyři kvantová čísla
která budeme používat
až se budeme bavit o 
elektronových orbitalech.

Arabic: 
على فهم وجود قيمتين محتملتين
"للعدد الكم المغزلي"؛
 
إذًا، يمكنكم القول أن عدد الكم المغزلي ms
يساوي موجب 1 على 2،
ويرمز له بسهمٍ إلى الأعلى،
 
 
والقيمة المحتملة الأخرى لـms،
 
هي سالب 1 على 2،
 
وارمزوا لها بسهمٍ إلى الأسفل.
تذكروا، الإلكترونات لا تدور فعلًا
بالمعنى الحرفي.
لكن يساعد هذا التمثيل على
 
فهم القيمتين المحتملتين لعدد الكم المغزلي،
 
وهم موجب 1 على 2، وسالب 1 على 2.
هذه هي أعداد الكم الأربعة
التي تفيدكم في فهم
الإلكترونات في المستويات الفرعية (الأفلاك).

Bulgarian: 
но това ми помага да осмисля факта, 
че имаме две възможни стойности
за това спиново квантово число.
Можеш да завъртиш 
в една посока
и може да кажем, че спиновото квантово число е равно на +1/2.
Обикновено това се нарича "+" спин
и ще представяме това със стрелка, 
сочеща нагоре, в следващите видеа.
Другата възможна стойност за 
спиновото квантово число е равно на -1/2.
Обикновено това
 се нарича "-" спин
и можеш да поставиш стрелка, 
сочеща надолу.
Отново, електроните всъщност 
не се въртят във физическия смисъл,
но, отново, ако помислиш за двата възможни 
начина за въртене на електрона,
тогава получаваш 
тези две различни
спинови квантови
 числа, +1/2 и -1/2.
Това са четирите 
квантови числа
и ще ги използваме, отново, 
за да си представим електроните в орбиталите.
