
Azerbaijani: 
Ağlınızda atom necə canlanır?
Bunun kimi, ya da bu, bəlkə də bu.
Əgər bunlardan hansınısa gözünüzdə
canlandıra
biləcək qədər nəyisə anlayırsınızsa,
atom tarixini
100 illər əvvəl yaşamış alimlərdən daha
çox bilirsiniz.
Və onların 2500 il əvvəl bildiyini
düşündüyündən daha çox.
O zaman ki, yunan filosofu Lecippus və
şagirdi Demokrat maddələrin kiçik
zərrəciklərdən ibarət olması ideası ilə
gəldilər.
Onların bu ideanı necə yaratdıqlarını
bilmirik,
amma onlar zərrəciklərin
özəl olduğunu bilmirdilər, sadəcə
düşünürdülər ki,
bir şeyi lazımi qədər kəssəniz
sonra artıq kəsə bilməyəcəyiniz
zərrəcik alacaqsınız.
Onlar bu zərrəciklərə "tomos" adını
verdilər,
bu da kəsilə bilməyən, yaxud bölünə
bilməyən deməkdir.
Əsasən onlar düşünür ki, dəmir
dəmiz zərrəciklərindən düzəlib və 
yapışdırıcı da
yapışqan zərrəciklərindən, pendir də
pendir zərrəciklərindən.
Və onlar maddələrin xüsusiyyətlərini
atomun
formaları ilə əlaqələndirdi.
Yəni düşündülər ki, atom atomları
bərk və qarmaqla yapışdırılmışıdır.
Yapışqan atomları daha yumşaq idi və
sümük oynaqlarını birləşdirən maddədən
hazırlanıb onu elastik edir.
Pendir atomları isə yumşaq və dadlıdır.
Və bu o zamanlar məntiqli gəlirdi,

Korean: 
당신은 원자를 어떻게 상상하십니까?이렇게 요로케 아니면 저렇게?
만약에 당신이 원자를 시각화 할 만큼 충분히  이해한다면
당신은 불과 100년전의 과학자들보다 원자 이론에 대해 자세히 알고 있습니다
이처럼,  2500년전에 그들이 알았던 것 보다  훨씬 더 알고 있습니다.
그 때 그리스 철학자 레우키포스와
그의 제자 데모크리토스가
물질은 작은 입자로 이루어졌다는 것을 처음으로 고안했습니다
아무도 그들이 어떻게 그 개념을 생각해냈는지 모릅니다. 그러나 그들은 이 작은 입자들이 특별하다고 생각하지 않았습니다
그들은 단지 당신이 뭔가를 계속 반으로 자르다 보면
결국은 더 이상 절단 할 수 없는 입자가 나올 것이라고 생각 하였습니다
그들은 이러한 입자에게 "ATOMOS" 라는 이름을 붙혀주었고,
이는 "자를수 없는" 또는 "불가분"을 의미한다
간단하게 말하자면 ,그들은 철은 철입자로 이루어져 있고,
찰흙은 점토 입자로 구성되었고,
치즈는 치즈 입자들로 구성되었다고 생각했습니다
그리고 그 물질의 특성들은 그것들의 입자들에 기인되었다고 하였습니다
그래서, 그들은 철 원자는 단단하고 고리로 연결 되있고,
점토 원자는 부드럽고 구형의 관절로 연결 되있으며,
치즈 원자는 질퍽하고 맛있다고 생각하였습니다

Czech: 
Jak si představujete atom? Něco takového, 
nebo takového, nebo jeden z těchto?
Pokud o atomech víte dost na to, 
abyste si představili něco takovéhoto,
pak víte o atomové teorii víc, 
než věděli vědci před pouhými sto lety.
A teda o hodně víc než si mysleli, 
že vědí, před 2500 lety.
Tehdy přišel řecký filosof Leukippos 
a jeho žák Démokritos s nápadem,
že se hmota skládá z maličkých částic.
Jak je to napadlo, to nevíme.
Ale částice pro ně nebyly nic zvláštního.
Prostě si řekli, že když 
něco budete půlit dost dlouho,
nakonec dostanete něco,
co už rozpůlit nemůžete.
Tyto částice pojmenovali "atomos", 
tedy nedělitelné.
Podle nich bylo železo z částic železa,
hlína z částic hlíny, a sýr z částic sýra.
A atomy hmoty měly stejné vlastnosti 
jako hmota, kterou tvořily.
Takže atomy železa měly být tvrdé
a spojené háčky,
atomy hlíny zase měkčí, 
spojené kulovými klouby,
a atomy sýra měkoučké a chutné.

Spanish: 
CETIS 3 "B" LANTINO
¿Cómo se imagina un átomo en su mente - como
esto, o como este, o tal vez uno de estos?
Si usted entiende lo suficiente acerca de los átomos a visualizar
ninguna de esas cosas,
a continuación, usted sabe más acerca de la teoría atómica de
los científicos hicieron hace apenas 100 años.
Y, como, mucho más de lo que pensaban que
sabía hace 2500 años.
Fue entonces cuando filósofo griego Leucipo y
su alumno Demócrito
primero se le ocurrió la idea de que la materia es
compuesto de partículas diminutas.
Nadie sabe cómo se desarrollaron este concepto, pero que no pensaban que las partículas eran particularmente especial -
Ellos sólo pensaron que si se corta algo
en la mitad de veces suficientes,
finalmente se llega a una partícula que no puede
cortar más.
Dieron estas partículas el nombre de "atomos"
lo que significa uncuttable o indivisible.
Así que, básicamente, pensaron que el hierro se hizo
de partículas de hierro
y la arcilla se compone de partículas de arcilla y
el queso se compone de partículas de queso.
Y atribuyeron propiedades de cada sustancia
a las formas de los átomos.
Por lo tanto, pensaron que los átomos de hierro eran difíciles
y pegados entre sí con ganchos,
átomos de arcilla eran más suaves y unidos por la bola
y las articulaciones de socket que los hicieron flexibles,
y los átomos de queso eran blanda y deliciosa.

Polish: 
Jak wyobrażasz sobie atom w swojej głowie - tak, tak, a może jeszcze inaczej?
Jeżeli wiesz o atomach wystarczająco  dużo, by wyobrażać sobie atomy, jak wcześniej pokazane,
to wiesz więcej o atomach niż naukowcy wiedzieli 100 lat temu.
I o WIELE więcej, niż myśleli, że wiedzą 2500 lat temu.
Właśnie wtedy grecki filozof Leucyp (Leukippos) i jego uczeń Demokryt,
pierwsi wpadli na to, że materia jest złożona z maleńkich cząsteczek.
Nikt nie wie, jak rozbudowali swój pomysł, ale nie uważali, że te cząsteczki były czymś szczególnym -
uważali, że jeżeli jakiś obiekt będziemy przecinać pół wystarczająco dużo razy,
w pewnym momencie dojdzie się do cząsteczki, której nie można już więcej podzielić.
Nazwali te cząsteczki "atomami", czyli "niepodzielnymi".
Więc podsumowując, uważali, że żelazo składa się z cząsteczek żelaza,
glina z cząsteczek gliny, a ser z cząsteczek sera.
I przypisali właściwości każdej substancji poszczególnym atomów.
Więc, uważali, że atomy żelaza łączą się ze sobą haczykami,
atomy gliny są miękkie i łączą się dzięki zaopatrzonym we wtyczki kule , nadającym im elastyczność,
a atomy sera są pyszne i gąbczaste.

Bulgarian: 
Как си представяш един атом – така или така, или като един от тези?
Ако разбираш достатъчно за атомите, за да визуализираш което и да е от тези,
тогава знаеш повече за теорията на атомите, отколкото учените са знаели преди 100 години
и МНОГО повече, отколкото са мислели, че знаят преди 2500 години.
Тогава гръцкият философ Левкип и ученикът му Демокрит
за пръв път са измислили идеята, че материята е съставена от малки частици.
Никой не знае как са разработили тази концепция, но те не са мислели, че тези частици са специални –
просто са смятали, че ако разрежеш нещо на половина достатъчно пъти
евентуално ще достигнеш частица, която повече не може да бъде разрязана.
Дали на тези частици името "атомос", означаващо невъзможни за разрязване или разделяне.
Като цяло са сметнали, че желязото било изградено от железни частици
и глината била изградена от глинени частици и сиренето било изградено от сирени частици.
И са приписали свойствата на всяко вещество на формата на атомите.
Те мислели, че железните атоми били корави и се задържали заедно с куки,
че глинените атоми били по-меки и се прикрепяли със сферични стави, които ги правели подвижни,
а сирените атоми били кашави и вкусни.

English: 
- How do you picture an atom in your mind?
Like this, or like this,
or maybe one of these.
If you understand enough
about atoms to visualize any
of those things then you
know more about atomic theory
then the scientists did
just a hundred years ago.
And like way more than they thought
they knew 2,500 years ago.
That's when Greek philosopher Leucippus
and his pupil Democritus first came up
with the idea that matter is
composed of tiny particles.
No one knows how they
developed this concept
but they didn't think the particles
were particularly
special they just thought
that if you cut something
in half enough times,
eventually you'll reach a particle
that can't be cut anymore.
They gave these particles
the name a tomos,
which means uncuttable or indivisible.
So, basically they
thought that iron was made
up of iron particles and clay was made up
of clay particles and cheese was made up
of cheese particles.
And they attributed
properties of each substance
the forms of the atom.
So they thought that iron atoms were
hard and stuck together with hooks.
Clay atoms were softer and attached by
ball socket joints that
made them flexible.
And cheese atoms were
squishy and delicious.
Then this makes a certain amount of sense

Azerbaijani: 
çünki sizin elektron mikroskoplarınız,
yaxud katod şüa borularınız,
keçmiş alimlərin tədqiqatları yox idi.
Çünki bildiyimiz atom nəzəriyyəsi
əslində
yüz illər, ya da min illər boyu toplanan
müxtəlif
fikirlərin məhsuludur.
Lecippusunki kimi modellər sadəcə
sadə fərziyyələr idi.
Vaxt keçdikcə elə-belə təcrübələr
nəticəsində
daha çox idealar ortaya atıldı.
Amma bütün elm daxilində
hər alim əvvəl öyrəndiklərinin üzərində
nəsə deyirdilər.
Biz son vaxtlar
kimyanın bəzi detalları haqqında
çox
danışmışıq və nüvə kimyası ilə belə
danışıqlara davam edəcəyik,
sonra üzvi kimyanın əsaslarından
danışacağıq.
Amma bundan əvvəl istədim ki,
ayrı vaxt ayırıb atom haqqında
nə bildiyimizdən danışaq və
tapıla bilməyən bəzi qeyri-müəyyənlikləri
müzakirə edək.
(nəşəli musiqi)
İndi düşünə bilərsiniz ki, Lekippus
və Demokrat
bir gün atomlarla bağlı elə idea ilə
gəldilər ki, başqası üçün bölünə
bilməyən top ideasını götürüb onla

Spanish: 
Ahora bien, esto hace que una cierta cantidad de sentido si no sucede que tiene acceso a los microscopios electrónicos
o tubos de rayos catódicos o el trabajo de generaciones
de científicos anteriores.
Porque el hecho es que la teoría atómica como la conocemos
hoy es el producto de cientos,
si no miles,
de diferentes puntos de vista.
Algunos modelos, como el de Leucipo, eran
conjeturas simplemente ciegos.
Con el paso del tiempo, muchos más fueron el resultado
experimentación de riguroso.
Pero, como ha sido el caso en todas las ciencias, cada científico construido sobre lo que se había aprendido antes.
Hemos estado hablando mucho acerca de los detalles finos
de la química en las últimas semanas,
y vamos a seguir haciéndolo a medida que avanzamos en la química nuclear y luego a los fundamentos de la química orgánica,
pero sí, quería que se tome un tiempo para explicar cómo sabemos lo que sabemos sobre el átomo de hoy,
y como sabemos que no estamos muy hecho
averiguando.
[Tema musical]
Ahora usted podría pensar que una vez que Leucipo y Demócrito se le ocurrió la idea general de átomos,
que sería bastante fácil para que otra persona tome
esa pequeña, bola indivisibles y correr con ella.

English: 
if you don't happen to have
access to electron microscopes
or cathode ray tubes
or the work of generations
of previous scientists.
Cause the fact is atomic
theory as we know it today
is the product of
hundreds if not thousands
of different insights.
Some models like that of Leucippus
were just blind guesses.
As time went on many more were
the result of rigorous experimentation.
But, as has been the case in all science,
each scientist built on what
had been learned before.
We've been talking a lot about
the fine details of
chemistry in recent weeks
and we're gonna keep doing that as we
move on to nuclear chemistry,
and then to the basics
of organic chemistry.
But before we do I wanted to set aside
some time to explain how we know
what we know about the atom today,
and how we know that we're not quite done
figuring it out.
(upbeat music)
Now you might think that
once Leucippus and Democritus
came up with the general idea of atoms
it'd be pretty easy for someone else
to take that little indivisible ball

Korean: 
만약에 당신이 전자 현미경, 음극선 발광, 또는 여러 세대에 걸친 과학자들의 배경 지식들로 접근하는 수단이 없다면
이 것은 충분히 이해 가능한 일입니다
우리가 오늘날 알고 있는 원자 가설은,
몇백, 아니 몇천가지의 다양한 관점으로 통찰하여 얻은 것입니다
이들중 일부 원자 모델들은 그냥 순전한 추측일 뿐 이였습니다
시간이지나면서,  추측 보다는 확고한 실험을 통해서 세워진 가설들이 더 많아졌습니다
그러나 모든 과학적인 사례에서 그러듯, 각 각의 과학자들은 그 전에 업적들의 토대위에 설립합니다
우리는 최근 몇 주 동안 화학의 세세한 디테일에 대하여 많이 토론해보았고
그리고 계속하여 핵화학 그리고 유기 화학의 기초로 넘어 갈 계획입니다
하지만 그전에, 저는 이번 시간을 이용해 오늘날 원자에 대해서 아는것에 대해 알아보고
아직 우리가 완벽하게 알아내지 못했다는 것을 어떻게 아는지도 설명하겠습니다
[테마 음악]
이제 당신은 레우키포스와 데모크리토스는 원자의 일반적인 아이디어를 내놓았으니
다른 사람이 그 개념을 이용해 계속 진보해 나가리라 생각할 것입니다

Bulgarian: 
Това има известна логика, ако нямаш достъп до електронни микроскопи
или катодно-лъчеви тръби, или работата на поколения предишни учени.
Понеже фактът е, че теорията за атомите, както я познаваме днес,
е продуктът на стотици, ако не хиляди, различни прозрения.
Някои модели, като този на Левкип, били просто предположения на сляпо.
С времето много повече били резултат от щателни експерименти.
Но, както с всяка друга наука, всеки учен надграждал над това, което е било научено преди.
Говорихме подробно за химията през последните седмици
и ще продължаваме да правим това, докато преминаваме към ядрена химия
и после към основите на органичната химия.
Но преди това исках да отделя малко време, за да обясня как знаем това, което знаем за атома днес,
и как знаем, че все още не сме го опознали нацяло.
[Музика]
Може да сметнеш, че след като Левкип и Демокрит измислили цялостната идея за атомите,
то би било доста лесно някой друг да вземе тази малка неделима топка и да продължи играта.

Czech: 
Což dává docela smysl, pokud ovšem 
nemáte elektronový mikroskop
nebo katodové trubice (CRT)
nebo poznatky generací vědců před vámi.
Protože to, jak vypadá atomová teorie teď,
je výsledkem stovek 
či tisíců různých teorií.
Některé modely, jako Leukippův,
byly spíš výstřely do prázdna.
Časem vznikaly pečlivými 
pokusy další modely.
Ale jako vždy každý z vědců 
stavěl na poznatcích těch před ním.
V posledních týdnech jsme mluvili 
o jemných detailech v chemii.
V tom budeme také pokračovat, až budeme 
mluvit o jaderné a organické chemii.
Ale ještě předtím bych chtěl objasnit, 
jak jsme přišli na to, co víme o atomu dnes,
a že o něm ještě nevíme úplně všechno.
Historie atomové teorie
Mohlo by se zdát, že když Leukkipos 
a Démokritos přišli s pojmem atomů,
někdo další v té myšlence 
bude jednoduše pokračovat.

Polish: 
Może to brzmieć całkiem sensownie, jeżeli nie miało się dostępu do mikroskopów elektronowych,
kineskopów, czy pracy wielu wcześniejszych pokoleń naukowców.
Teoria atomowa o jakiej uczymy się dzisiaj jest produktem setek, jak
nie tysięcy różnych rozwiązań tego zagadnienia.
Niektóre modele, tak jak ten Leukipposa, były po prostu domysłami.
Z czasem pojawiało się coraz więcej modeli opartych o dokładne eksperymenty.
Ale, jak to bywa w przypadku wszystkich nauk, każdy naukowiec opierał się na dorobku poprzedników.
Dużo mówiliśmy o ciekawych zagadnieniach chemii ostatnimi czasy
i zamierzam kontynuować to, aż przejdziemy do chemii jądrowej i do podstaw chemii organicznej,
ale zanim to nastąpi, chciałbym odłożyć to na bok i wytłumaczyć, w jaki sposób ludzie doszli do tego, co
obecnie wiemy o atomach i skąd wiemy, że nie wszystko zostało jeszcze wyjaśnione.
Crash Course
Teraz możecie pomyśleć, że skoro Leukippos i Demokryt wymyślili ogólną zasadę istnienia atomów,
na pewno ktoś inny szybko podchwycił tę teorię.

English: 
and run with it.
But, you'd be wrong.
The next major developments
in atomic theory
didn't come along for nearly 2,300 years.
I've already told you, for instance about
the French chemist Antoine Lavoisier
who proposed the Law
of Conservation of Mass
which states that even if
matter changes in shape or form,
its mass stays the same.
And you should remember
the English teacher
James Dalton who determined that
elements exist as discrete
packets of matter.
Thanks to these and other great minds
by the 1800's we had a better grip
on the general behavior of atoms.
The next logical question was, "Why?
Why do they behave the way they do?"
This led to the investigation
of atomic structure.
In the 1870's scientists
began probing what
stuff was made of using discharge tubes.
Basically gas filled tubes with electrodes
at each end, which emit light when
an electric current passes through them.
Basically what a neon light is.
Because this light was originally produced
by a negative electrode or a cathode
it was called a cathode ray
and it had a negative charge.
But in 1886 German
physicist Eugen Goldstein
found that the tubes also emitted light
from the positive electrode,

Bulgarian: 
Но ще сгрешиш.
Следващите главни разработки в теорията за атомите не са се появили цели 2300 години.
Вече ти казах например за френския химик Антоан Лавоазие,
който е предложил закона за запазване на масата.
Според него дори ако материята промени вида или формата си, масата остава същата.
И сигурно си спомняш английския учител Джеймс Далтън,
който определил, че елементите съществуват като отделни съвкупности материя.
Благодарение на тези и други велики умове до 1800-те вече имаме по-добро разбиране
за цялостното поведение на атомите.
Следващият логичен въпрос е бил: "Защо се държат по този начин?"
Това довело до проучване на атомната структура.
През 70-те години на 19-ти век учените започнали да изследват
от какво е направено това вещество чрез газоразрядни тръби,
пълни с газ тръби с електроди във всеки край,
които излъчват светлина, когато през тях премине електрически ток – пример е неоновата светлина.
Понеже тази светлина е била произведена от отрицателен електрод, или катод,
тя била наречена катоден лъч и имала отрицателен заряд.
Но през 1886 немският физик Ойген Голдщайн открил,
че тръбите също излъчват светлина от положителния електрон,

Azerbaijani: 
razılaşmaq asandır.
Amma səhvdir.
Atom nəzəriyyəsi haqqında sonrakı
əsas inkişaflar 2300 il gəlmədi.
Mən sizə artıq fransız kimyaçı
Anton Lavyuserdən danışmışam,
o, Kütlənin Saxlanması Qanununu
verib,
burada deyilir ki, maddə formasını, yaxud
şəklini dəyişsə də
kütləsi eyni qalır.
Və siz ingilis müəllim Ceyms Daltonu
xatırlayarsınız, o, elementlərin
ayrı-ayrı maddə paketləri şəklində
mövcud olduğunu deyib.
Bu və bunun kimi beyinlər sayəsində
1800-cü ilə qədər atomların davranışı
ilə bağlı daha yaxşı idealarımız var idi.
Sonrakı məntiqli sual budur:"Niyə?
Niyə onlar belə davranırlar?"
Bundan sonra atomun quruluşunu
araşdırdılar.
1870-ci illərdə alimlər boşalma boruları
ilə
onların nədən ibarət olduğunu
araşdırdılar.
Hər küncündə elektrodlar olan qaz dolu
borular onlardan elektrik cərəyanı
keçəndə işıq buraxır.
Əsasən neon işıq.
Çünki bu işıq mənfi elektrod,
yaxud katod şüası adlanan katod
tərəfindən yaranır
və mənfi yüklüdür.
Amma 1886-cı ildə alman fizikaçı
Yucin Qoldsteyn
tapdı ki, borular həm də müsbət
elektroddan işıq buraxır,

Spanish: 
Pero podría estar equivocado.
Los siguientes acontecimientos importantes en la teoría atómica
no vino a lo largo de casi 2300 años.
Ya te he dicho,
por ejemplo,
sobre el químico francés Antoine Lavoisier,
quien propuso la ley de conservación de la masa,
que establece que, incluso si la materia cambia de forma
o forma, su masa se mantiene igual.
Y usted debe recordar al maestro Inglés
James Dalton
quien determinó que existen como elementos discretos
paquetes de la materia.
Gracias a estas y otras grandes mentes, por la década de 1800 que tenían un mayor control sobre el comportamiento general de los átomos.
La siguiente pregunta lógica era "¿Por qué? ¿Por qué
se comportan de la manera que lo hacen?"
Esto dio lugar a la investigación de la estructura atómica.
En la década de 1870, los científicos comenzaron a investigar lo
cosas fue hecho de la utilización de tubos de descarga,
básicamente tubos llenos de gas con electrodos
en cada extremo,
que emiten luz cuando una corriente eléctrica pasa a través de ellos - básicamente, lo que es una luz de neón es.
Debido a que esta luz fue producida originalmente
por un electrodo negativo, o cátodo,
se denomina rayos catódicos,
y tenía una carga negativa.
Pero en 1886, el físico alemán Eugen Goldstein encontró que los tubos también emiten luz desde el electrodo positivo,

Korean: 
그러나 당신은 잘못 생각하고 계십니다
원자 이론면에서 다음 주요 개발은
거의 2300 년 동안 존재하지 않았습니다
난 이미 당신들에게 말씀 드렸습니다
예를 들어,
프랑스의 화학자 라부아지에가 제안한 질량 보존의 법칙
즉, 물질이 형태, 모양을 바꾸더라도 질량은 일정하다는 법칙과
원소들은 양자화된 물질들로 이루어 졌다고
판단한 돌턴도 기억 하셔야 합니다
이들과 다른 훌륭한 과학자들 덕분에, 1800 년대까지, 우리는 원자의 일반적인 행동에 더 나은 이해를 하게 되었습니다
다음으로 제기되는 논리적인 질문은 그들은 왜 그런 방식으로 행동하는가였습니다
이는 원자 구조의 탐구로 이어졌습니다
1870 년, 과학자들은 방전관을 이용해서 물질들이 무엇으로 만들어졌는지 탐사하기 시작 했습니다
방전관이란 관 안에 들어 있는 기체가 전압의 흐름에 의해 전리되면서 빛을 내는 관들입니다
그 예로는 네온 전구가 있습니다
왜냐면 이 빛은 음성 전극, 또는 캐소드 (음극)들로 부터 발생되었기 때문에
이들은 음극선이라고 불렸고 음전하를 띄었습니다
그러나 1886 년 독일의 물리학 오이겐 골드슈타인는 양전하에서도 빛이 방출된다는 사실을 발견했습니다

Polish: 
I będziecie w błędzie.
Następne większe rozszerzenie tej teorii nastąpiło dopiero prawie 2300 lat później.
Dopiero co mówiłem, na przykład,
o francuskim chemiku Antoine Lavoisierze, który zaproponował prawo zachowania masy,
które mówi o tym, że nawet jeżeli materia zmienia kształt lub formę, masa pozostaje taka sama.
Powinniście też pamiętać o angielskim nauczycielu Jamesie Daltonie,
który ustalił, że pierwiastki istnieją w formie osobnych skupisk materii.
Właśnie dzięki nim, oraz innym wielkim umysłom, do końca XIX wieku mieliśmy lepszy wgląd w ogólne zachowanie atomów.
Kolejnym logicznym pytaniem było "Dlaczego? Dlaczego właśnie tak się zachowują?"
To doprowadziło do dalszych badań nad strukturą atomu.
W latach 70. XIX wieku naukowcy zaczęli badać substancje korzystając z lamp gazowanych,
najprościej mówiąc wypełnionych gazem baniek z elektrodami na każdym z końców,
które emitują światło, kiedy prąd elektryczny przechodzi przez bańkę - na tej zasadzie działają neony.
Ponieważ światło było produkowane przez negatywną elektrodę, czyli katodę
nazywane było promieniowaniem katodowym i miało ujemny ładunek.
Ale, w 1886, niemiecki fizyk Eugen Goldstein odkrył, że lampy emitują promieniowanie również od strony pozytywnej elektrody,

Czech: 
Ale to se nestalo.
Výraznější vývoj v atomové teorii 
přišel až po 2300 letech.
Už jsem zmiňoval
například
Francouze Antoina Lavoisiera.
Ten formuloval zákon o zachování hmoty,
podle něhož se hmotnost hmoty nemění,
i když se změní její tvar či forma.
A měli byste si pamatovat Jamese Daltona,
který stanovil, že prvky existují 
jako samostatné balíčky hmoty.
Díky těmto myslitelům jsme v 19. století 
lépe rozuměli obecnému chování atomů.
Daší otázkou bylo: proč? 
Proč se atomy chovají tak, jak se chovají?
To vedlo ke zkoumání struktury atomů.
V 70. letech 19. století začali vědci 
dělat experimenty s výbojkami.
To jsou plynem naplněné trubice 
s elektrodami na koncích.
Když jimi prochází proud, vydávají světlo.
Tedy vlastně neonové zářivky.
Protože původně světlo produkovala 
záporná elektroda neboli katoda,
říkalo se mu katodové záření, 
a mělo záporný náboj.
Ale roku 1886 fyzik Eugen Goldstein zjistil, 
že i kladná elektroda vydává světlo,

Korean: 
설명하자면, 음전하와 반대 방향으로 이동하는 양극선이 있기 때문에 물질에는 양극을 띄는 무엇인가 있다는 것입니다
글든슈타인은 양극선의 정체를 정확하게 파악한 것은 아니었습니다
과학자들은 그때까지 여전히 음극선의 정체도 제대로 파악하지 못했습니다
영국의 물리학자 톰슨은 음극선 실험을 더욱 확장 했습니다
음극선이 발생하는 열의 양을 측정하고
전기장과 자기장에 의해 음극선이 얼마나 휘어지는 지의 실험 결과를 통하여
그는 음극선의 질량을 측정 할 수 있었습니다
그 값은  당시에 알려진 가장 작은 물질인 수소보다 약 1000 배 더 가벼웠습니다
그는 음극선이 전자기파의 한형태가 아니라 ,사실 ,
음전하를 띈  매우  작은  입자들임을 결론지었습니다
그는 그것들을" 미립자"라 불렀고, 우리는 지금  그것들을" 전자"라 부릅니다
그러므로 비록 우리는 그것들이 어떠한 모양이었는지를 이해하지 못했지만
우리는 물질의 구성요소에는 양극과 음극이 둘다 존재한다는 것을 알았습니다
이제  그다음 문제는  "어떻게 그것들이 원자속에서 배열되어 있었느냐?" 이었습니다
톰슨은  원자는 전체적으로 중성전하를 가지고 있었다는것을 알고 있었습니다

Spanish: 
básicamente, un rayo va en la dirección opuesta, lo que significa que debe haber también una carga positiva en la materia.
Goldstein no entendió plenamente lo que había
descubierto aquí -
Es decir, los científicos todavía no se habían dado cuenta de lo que fue el responsable de la carga negativa de los rayos tampoco.
Entonces, Inglés físico JJ Thompson tomó
la investigación tubo de descarga además:
midiendo cuánto calor los rayos catódicos
generado,
cuánto podían ser doblados por los imanes y
otras cosas,
él fue capaz de estimar la masa de los rayos.
Y la masa era aproximadamente 1000 veces más ligero que un hidrógeno, el bit más pequeña de materia conocida en el momento.
Llegó a la conclusión de que los "rayos catódicos" no eran
rayos u ondas en absoluto, sino que eran, de hecho,
muy ligero, muy pequeña
partículas negativamente cargadas.
Los llamó "corpúsculos"; los llamamos
"electrones".
Así que, aunque no entendíamos lo que da forma
tomaron,
sabíamos que había tanto negativas como
componentes positivos a la materia.
La siguiente pregunta era "¿Cómo estaban dispuestos
en el átomo?"
Thompson sabía que el átomo tenía en general una
carga neutra,

English: 
basically a ray heading
in the opposite direction,
which meant that there must also must be
a positive charge in matter.
Goldstein didn't fully understand what
he'd discovered here.
I mean scientists still hadn't figured out
what was responsible
for the negative charge
in the rays either.
Then English physicist
J.J.Thompson took the
discharge tube research further.
By measuring how much heat
the cathode rays generated,
how much they could be bent
by magnets and other things,
he was able to estimate
the mass of the rays.
And the mass was about a 1000
times lighter than hydrogen,
the smallest bit of
matter known at the time.
He concluded that the cathode rays
weren't rays or waves at all,
but were in fact very light, very small
negatively charged particles.
He called them corpuscles.
We call them electrons.
So even though we didn't understand
what shapes they took,
we knew that they were both negative
and positive components to matter.
The next question was,
"How were they arranged in the atom."
Thompson knew that the atom overall
had a neutral charge so he immagined
that the negatively charged electrons

Polish: 
po prostu światło biegnie w przeciwnym kierunku, co oznaczało, że w materii również musi występować ładunek dodatni.
Goldstein nie dokońca zdawał sobie sprawę z tego, co odkrył -
to znaczy, naukowcy nie wymyślili wtedy jeszcze, co jest odpowiedzialne za negatywny ładunek promieniowania.
Wtedy, angielski fizyk J.J. Thompson przeniósł badania na lampą gazowaną dalej:
poprzez zmierzenie, jak dużo ciepła generuje promieniowanie katodowe,
jak bardzo są zakrzywiane w polu magnetycznym
był w stanie ustalić masę promieniowania.
A masa była około 1000 razy lżejsza od cząsteczki wodoru, najmniejszej wtedy znanej porcji materii.
Wywnioskował, że "promieniowanie" katodowe nie było wcale promieniowaniem czy falą, ale w rzeczywistości
bardzo lekkimi, bardzo małymi ujemnie naładowanymi cząstkami.
Nazwał je korpuskułami, my je dziś nazywamy elektronami.
Więc nawet jeśli nie wiedzieliśmy jakie kształty one przyjmują,
wiedzieliśmy, że są zarówno pozytywnie, jak i negatywnie naładowane składniki materii.
Kolejnym pytaniem było "Jak układają się w atomie?"
Thompson wiedział, że cały atom miał ładunek obojętny,

Czech: 
tedy vlastně paprsek v opačném směru.
Hmota tedy musí mít i kladný náboj.
Goldstein úplně nechápal, 
co vlastně objevil.
Vědci tehdy ještě ani nevěděli, 
co může za záporný náboj v záření.
Anglický fyzik J. J. Thompson pak 
posunul výzkum s výbojkami vpřed.
Měřením tepla vydávaného
katodovým zářením a toho,
jak lze paprsky ohýbat 
například pomocí magnetů,
byl schopen odhadnout hmotnost záření.
To bylo tisíckrát lehčí než vodík,
nejmenší tehdy známá část hmoty.
Usoudil, že katodové záření 
nejsou ani paprsky, ani vlny,
nýbrž velmi malé a lehké 
záporně nabité částice.
Pojmenoval je korpuskule.
My jim říkáme elektrony.
Takže i když jsme nevěděli, 
jakou mají formu,
věděli jsme, že složky hmoty 
jsou jak kladné, tak záporné.
Další otázkou bylo: 
Jak jsou v atomu uspořádány?
Thompson věděl, že celý atom 
je elektricky neutrální,

Azerbaijani: 
əsasən şüa əks istiqamətdə hərəkət
edir,
bu da o deməkdir ki, maddədə həm də
müsbət yük olmalıdır.
Qoldsteyn əslində burada nəyi
kəşf etdiyini anlamadı.
Yəni alimlər hələ də şüadakı
mənfi yükə nəyin səbəb olduğunu
tapa bilmədilər.
Sonra ingilis fizikaçı C.C.Tomson boşalma
turbası
təcrübəsini irəli daşıdı.
Katod şüasının nə qədər şüa yaratdığını
araşdıraraq,
maqnit və başqa şeylər tərəfindən nə qədər
əyilə bildiklərini hesablayaraq
şüaların kütləsini müəyyən edə bilirdi.
Və kütləsi təqribən hidrogendən 1000
dəfə yüngül idi,
o zaman bilinən ən kiçik maddə.
Belə nəticəyə gəldi ki, katod şüaları
şüa, yaxud dalğa deyil,
əslində çox kiçik mənfi yüklü
zərrəciklərdir.
Onları hissəcik adlandırdı.
Biz onları elektron adlandırırıq.
Yəni hətta hansı formada
olduğunu anlamasaq da
bildik ki, onlar maddənin həm mənfi,
həm də müsbət hissələridir.
Sonrakı sual:
"Onlar atomda necə yerləşib?"
Tomson bilirdi ki, atomun ümumilikdə
neytral bir yükü var idi, beləliklə, o,
təsəvvür etdi ki, mənfi yüklü elektronlar

Bulgarian: 
лъч, насочен в противоположната посока,
което означавало, че в материята трябва също да има положителен заряд.
Голдщайн не разбирал напълно това, което е открил –
учените все още не са били открили каква е причината за отрицателния заряд в лъчите.
Тогава английският физик Джей Джей Томпсън
отвел проучването с газоразрядната тръба по-надалеч:
като измерил колко топлина генерирали катодните лъчи,
колко могат да бъдат изкривени от магнити и други неща,
той успял да изчисли масата на лъчите.
И масата била около 1000 пъти по-малка от един водороден атом,
най-малката частица материя, позната по това време.
Той заключил, че катодните "лъчи" не били лъчи или вълни,
а всъщност били много леки и малки отрицателно заредени частици.
Нарекъл ги "корпускули" (телца), ние ги наричаме "електрони".
Въпреки че не сме разбирали какви форми са приемали,
знаели сме, че материята има и отрицателни, и положителни елементи.
Следващият въпрос е бил: "Как са били подредени те в атома?"
Томпсън знаел, че атомът като цяло имал неутрален заряд,

Polish: 
więc wyobraził sobie, że negatywnie naładowane elektrony muszą być rozłożone równomiernie w ciągłym ładunku dodatnim.
I angielski do szpiku kości Thompson porównał swój model do słynnego angielskiego deseru:
puddingu śliwkowego, w którym ładunek dodatni jest ciastem, a elektrony losowo rozłożonymi kawałkami owoców.
Nawet dzisiaj model Thompsona nazywa się "modelem puddingu śliwkowego".
I podczas gdy ruch pojedynczego elektronu jest losowy, ich całościowe rozłożenie nie jest.
Kolejnny wielki krok wykonał nowozelandczyk Ernest Rutherford w 1909.
Zaprojektował eksperyment z użyciem wyjątkowo cienkiej folii złota i ekranu powlecznego siarczkiem cynku.
Bombardował folię cząstkami alfa, pomimo tego, że wiedział o nich tylko tyle,
że są produktem rozpadu promieniotwórczego radu, mają ładunek dodatni i są bardzo, bardzo małe.
Oczekiwał, że przelecą prosto przez folię, bez żadnego ugięcia i wiele właśnie tak się zachowało.
Ale jak się okazało, niektóre były odbite pod dużymi kątami, czasem nawet prosto do tyłu.
Jedynym wyjaśnieniem był fakt, że cały pozytywny ładunek atomu,
ładunek, który odpychał cząstki alfa,

Korean: 
그래서 그는 음전하를 띈전자가 양전하의 망안에서 무작위로 배포되어야한다고 생각하였습니다
그리고 영국인이었던 톰슨은 익숙한 영국 디저트로 이 생각을 모델화하였습니다
양전하의 망릉 푸딩으로, 전자들은 무작위로 배포된 건포도로 표현된 플럼 푸딩입니다
오늘날에도, 톰슨의 원자모델은 계속
 "푸딩 모델" 이라고 불리웁니다
그리고 하나의 전자의 움직임은  무작위 이지만, 이들의 전체적인 분포는 그렇지 않습니다
다음은 1909년에 뉴질랜드 출신의 어니스트 러더 포드에 의해 행해졌습니다
그는 매우 얇은 금박이랑 황화 아연으로 도배된 스크린을 이용하여 실헙을 설계했습니다
그는 알파입자가 무엇인지도 잘 모르는 상태에서 금박을 알파입자로 쪼았습니다
이입자들은 라듐의 붕괴에 의해 만들어졌고,
 아주작은 크기의 양전자였습니다
그는 그것들이 굴절도 없이 금박을 뚫고 지나갈거라 예견 했고, 실제로 많은입자들이 그러했습니다
그러나 입자의 일부는 큰각도로 휘어지거나 몇몇은 바로 튕겨나왔습니다
그것은 이렇게 설명이 됩니다
알파 입자를 튕겨낸 양성자는

English: 
must be distributed randomly in
a positively charged matrix.
And the very English Thompson visualized
this model as a familiar English dessert.
Plum Pudding.
The positive matrix being the cake,
and the electrons the random floating bits
of fruit within it.
Even today Thompson's model of the atom
continues to be called
the Plum Pudding Model.
And while a single
electron's motion is random
the overall distribution of them is not.
The next big step was
taken by New Zealander
Earnest Rutherford in 1909.
He designed an experiment using
an extremely thin sheet of gold foil
and the screen coated with zinc sulfide.
He bombarded the foil with alpha particles
which he didn't really
know what they were,
just that they were produced
by the decay of radium
they were positively charged
and they were really, really small.
He expected them to just fly right through
the foil with no deflection
and many of them did just that.
But as it turned out,
some of the particles
were deflected at large angles
and sometimes almost straight backward.
The only explanation for this was that the
entire positive charge in an atom,
the charge that would
repel an alpha particle,

Czech: 
představil si tedy záporné elektrony 
náhodně rozložené v kladně nabité matici.
Jako Angličan přirovnal Thompson 
svůj model ke známému anglickému dezertu,
pudinku s rozinkami. Pudink je matice 
a ovoce plovoucí v něm jsou elektrony.
Dodnes se Thompsonovu modelu 
říká pudinkový model.
Pohyb jednoho elektronu je sice náhodný, 
jejich celková distribuce nikoli.
Další velký krok udělal Novozélanďan 
Ernest Rutherford roku 1909.
Provedl pokus s velmi tenkým plátem zlata 
a clonou potaženou sulfidem zinečnatým.
Ostřeloval plát zlata alfa částicemi,
o kterých vlastně nevěděl nic než to,
že vznikají při rozpadu radia, 
jsou kladně nabité, a že jsou velmi malé.
Očekával, že bez odrazu proletí skrz plát,
což byla mnohokrát pravda.
Některé alfa částice se ale odrazily 
pod různými úhly, někdy i přímo nazpět.
Jediné vysvětlení je, že kladný náboj,
tedy náboj schopný odrazit alfa částici,

Spanish: 
por lo que se imaginó que los electrones cargados negativamente deben ser distribuidos al azar en una matriz cargada positivamente.
Y el mismo Inglés Thompson visualizado este
modelo como un postre familiarizado Inglés:
pudín de ciruela, siendo la matriz positiva la torta, y los electrones del azar, trozos de fruta flotante dentro de ella.
Incluso hoy en día, el modelo del átomo de Thompson continúa
a ser llamado el "Modelo atómico de Thomson."
Y mientras que el movimiento de un solo electrón es al azar,
la distribución general de ellos no lo es.
El siguiente gran paso fue tomada por el neozelandés
Ernest Rutherford en 1909.
Se diseñó un experimento utilizando una hoja extremadamente fina de lámina de oro y una pantalla recubierta con sulfuro de zinc.
Se bombardeó la hoja con partículas alfa,
que en realidad no sabía lo que eran,
sólo que fueron producidos por la desintegración del radio, que eran carga positiva, y eran muy, muy pequeña.
Se esperaba que volar a la perfección a través de la lámina, sin deflexión, y muchos de ellos lo hizo.
Pero como se vio después, algunas de las partículas fueron desviadas en ángulos grandes y, a veces casi en línea recta hacia atrás.
La única explicación para esto es que la
toda carga positiva de un átomo,
la carga que repeler una partícula alfa,

Bulgarian: 
така че той си представил, че отрицателно заредените електрони
трябва да са случайно разпределени в положително заредена матрица.
И верен на английската си природа, Томпсън визуализирал този модел
като познат английски десерт:
пудинг със стафиди, като положителната матрица е била пудингът,
а електроните били случайните плаващи парченца плод в него.
Дори днес Томпсъновият модел на атома продължава да бъде наричан
"модел на пудинга със стафиди".
И докато движението на един електрон е случайно, цялостното им разпределение не е.
Следващата голяма стъпка била направена от новозеландеца Ърнест Ръдърфорд през 1909.
Той създал експеримент с изключително тънък лист златно фолио и екран, покрит с цинков сулфид.
Той бомбардирал листа с алфа частици, като всъщност не знаел какво са били те,
просто знаел, че са произведени от разпада на радия,
че били положително заредени и много, много малки.
Очаквал да прелетят през фолиото без отклонение и много от тях направили точно това.
Но някои от частиците били отклонени под големи ъгли и понякога дори назад.
Единственото обяснение за това било, че целият положителен заряд на един атом,
зарядът, който би отблъснал една алфа частица,

Azerbaijani: 
müsbət yüklü matriksin ətrafında
təsadüfi səpələnib.
Və ingilis Tomson bu modeli ingilis
şirniyyatına bənzədir.
Gavalı pudinqi.
Müsbət matriks kekdir
və elektronlar ətrafda meyvənin dənəciyi
kimi təsadüfi səpələnib.
Bugün də Tomson atom modeli
Şaftalı Pundinqi Modeli adlanır.
Tək elektronun hərəkəti təsadüfi aldansa
da
ümumi paylanması təsadüfi deyil.
Sonrakı böyük addım yeni zellandiyalı
Ernest
Ruzerford tərəfindən 1909-da atıldı.
O, çox nazik qızıl folqasından
və sink sulfiddən hazırlanmış lövhə ilə
bir təcrübə apardı.
O, folqanı alfa zərrəcikləri ilə
bombardman etdi,
onların nə olduğunu bilmirdi, sadəcə
onlar sadəcə rodiumun çürüməsindən
yarandı,
onlar müsbət yüklü
və çox amma çox kiçik idi.
O, onların folqanın içindən keçib
qırılmamasını gözləyirdi
və bəziləri belə etdi.
Amma bəzi zərrəciklər daha
böyük bucaqla qırıldı
və bəzən hətta demək olar ki, geriyə
qayıtdı.
Bunun tək izahı odur ki, atomda
böyük müsbət yük var idi,
o, alfa zərrəciyini geriyə itələyirdi,

Spanish: 
debe ser concentrada en un área muy pequeña,
un área que él llama "el núcleo".
Dado que la mayoría de las partículas alfa pasaron
derecha a través de los átomos de inmutarse,
Rutherford concluyó que la mayoría del átomo
es el espacio vacío, y estaba en lo cierto.
Rutherford más tarde descubrir que si él
nitrógeno bombardeado con partículas alfa,
creó un grupo de iones de hidrógeno.
Ahora conjeturó correctamente que estos diminutos iones con carga positiva mismos eran las partículas fundamentales:
Los protones.
Ahora nos estamos acercando a la realidad.
Por lo que estos químicos tenían una idea bastante buena de
la estructura del átomo,
sólo necesitaban a averiguar qué es exactamente
los electrones estaban haciendo.
Introduzca Niels Bohr.
En 1911, el mismo año los resultados de Rutherford
experimento de la lámina de oro se publicaron,
Bohr viajó a Inglaterra para estudiar con Rutherford.
Y como físico, que también estaba interesado
en el modelo matemático establecido por
físicos alemanes Max Planck y Albert Einstein para explicar el comportamiento de la energía electromagnética.
Con el tiempo, Bohr se dio cuenta de estos principios matemáticos podrían aplicarse a modelo atómico de Rutherford.
Su análisis del experimento de la lámina de oro y
cálculos
basado en la proporción de las partículas alfa
que fueron directamente a través,

Azerbaijani: 
amma kiçik bir sahədə toplaşmışdı.
Bu sahəni nüvə adlandırdı.
Alfa zərrəciklərinin çoxu
maneə olmadan atomlardan keçdiyi
üçün
Ruzerford bu nəticiəyə gəldi ki,
atomun çox hissəsi boşdur.
Və doğru dedi.
Ruzerford sonradan kəşf etdi ki,
azotu alfa zərrəcikləri ilə bombardman
edəndə
bir neçə hidrogen ionu yaranır.
Düzgün fərz etdi ki, bu
kiçik müsbət yüklü ionlar
fundamental zərrəciklər, protonlar
idi.
İndi reallığa yaxınlaşırıq.
Bu kimyaçıların atom barəsində çox
yaxşı ideaları var idi,
onlar sadəcə
elektronların nə etdiyini tapmalı idi.
Neils Bor daxil oldu.
1911-ci ildə, Ruzerfordun qızıl-folqa
təcrübəsinin dərc edildiyi eyni ildə
Bor İngiltərəyə səyahət edərək
Ruzerfordla araşdırma apardı.
Bir fizikaçı kimi o da alman
fizikaçı Maks Plank və Albers Eynşteynin
irəli sürdüyü riyazi modellərin
elektromaqnit
enerjisinin davranışına gətirdiyi
izahlarla maraqlanırdı.
Vaxt keçdikdə Bor anladı ki,
bu riyazi prinsiplər Ruzerfordun atom
modelinə
tətbiq oluna bilər.
Onun qızıl-folqa təcrübə hesablamalarının
analizi düz keçən alfa zərrəciklərinin
müəyyən qədər qırılan zərrəciklərə
və demək olar tamamilə geriyə qayıdan

Polish: 
musiał być skoncentrowany w bardzo małej przestrzeni, którą nazwał jądrem.
Ponieważ większość cząstek alfa przeszły przez atomy bez problemu,
Rutheford wywnioskował, że atom w większosci składał się z pustej przestrzeni, i miał rację.
Rutherford później odkryje, że jeśli zbombardujemy azot cząstkami alfa,
wytworzą się jony wodorowe.
Wtedy poprawnie przypuścił, że te małe, pozytywnie naładowane jony były same w sobie podstawowymi cząstkami:
protonami. Teraz zbliżamy się do rzeczywistości.
Ci chemicy mieli całkiem dobre pomysły dotyczące struktury atomu,
musieli jeszcze wymyslić, co dokładnie robiły elelktrony.
I tu wkracza Niels Bohr.
W 1911, tym samym roku, w którym opublikowano wyniki eksperymentu Rutherforda ze złotą folią,
Bohr wyjechał do Anglii, by studiować u Rutherforda.
I, jako fizyk, był również zainteresowany matematycznymi modelami przedstawionymi przez
niemieckich fizyków - Maxa Plancka i Alberta Einsteina - które wyjaśniały zachowanie się energii elektromagnetycznej.
Po pewnym czasie, Bohr zauważył, że te zasady matemtyczne można odnieść do modelu atomu według Rutherforda.
Jego analiza eksperymentu ze złotą folią i obliczenia
oparte na proporcji cząstek alfa, które przeszły prosto przez folię,

English: 
must be concentrated in a very small area.
An area that he called the nucleus.
Because most of the alpha particles
passed right through the atoms undeterred
Rutherford concluded that
most of the atom is empty space.
And he was correct.
Rutherford would later discover that
if he bombarded nitrogen
with alpha particles
it created a bunch of hydrogen ions.
Now he correctly surmised that these
tiny positively charged ions
were themselves fundamental
particles, protons.
Now we're getting close to reality.
So these chemists had a fairly good idea
of the structure of the atom,
they just needed to figure out
what exactly the electrons were doing.
Enter Neils Bohr.
In 1911, the same year the results of
Rutherfords gold-foil
experiment were published,
Bohr traveled to England
to study with Rutherford.
And as a physicist, he was also interested
in the mathematical models set forth by
German physicists Max
Planck and Albert Einstein
to explain the behavior
of electromagnetic energy.
Over time, Bohr came to realize that
these mathematical
principles could be applied
to Rutherford's atomic model.
His analysis of the gold-foil experiment
calculations based on the proportion of
alpha particles that went straight through
those that were slightly deflected

Bulgarian: 
трябва да е концентриран в много малка област, която той нарекъл "ядрото".
Понеже повечето от алфа частиците преминали право през атомите, без да се отклонят,
Ръдърфорд заключил, че по-голямата част от атома е празно пространство и бил прав.
Ръдърфорд по-късно щял да открие, че ако бомбардирал азот с алфа частици,
това създавало няколко водородни йона.
Той правилно предположил, че тези малки положително заредени йони
били фундаментални частици: Протони.
Сега се доближаваме до реалността.
Тези химици имали доста добра идея за структурата на атома,
просто трябвало да открият какво точно правели електроните.
Влиза Нилс Бор.
През 1911, същата година, в която били публикувани резултатите
от експеримента на Ръдърфорд със златното фолио,
Бор пътувал до Англия, за да учи заедно с Ръдърфорд.
Като физик той също бил заинтересуван от математическия модел,
представен от немските физици Макс Планк и Алберт Айнщайн,
за да обяснят поведението на електромагнитната енергия.
С времето Бор осъзнал, че тези математически принципи
можели да бъдат приложени към атомния модел на Ръдърфорд.
Неговите анализи на експеримента със златното фолио
и изчисления, направени въз основа на частта на алфа частиците, които преминали право напред,

Czech: 
musí být soustředěn ve velmi malé 
oblasti zvané jádro (nukleus).
Protože většina alfa částic 
prošla skrz atom přímo,
Rutherford správně usoudil, 
že atom je z většiny prázdný prostor.
Později také zjistil, 
že dusík ostřelovaný alfa částicemi
produkuje ionty vodíku.
Správně odhadl, že tyto kladně nabité 
ionty jsou samy základními částicemi.
Protony.
Tím se začínáme blížit realitě.
Tito chemici tedy docela dobře věděli,
jaká je struktura atomu,
a jen potřebovali zjistit, 
co přesně dělají elektrony.
Na scénu vstupuje Niels Bohr.
V roce 1911, kdy Rutherford zveřejnil 
výsledky pokusu s plátem zlata,
Bohr přijel do Anglie 
studovat s Rutherfordem.
Jako fyzika ho zajímal i matematický model
Maxe Plancka a Alberta Einsteina
vysvětlující chování elektromagnetické energie.
A časem si uvědomil možnost aplikace 
matematických principů na model atomu.
Jeho analýza pokusu 
s plátem zlata a výpočty
založené na poměru částic, 
které prošly skrz,

Korean: 
"핵"이라고 불리우는 매우 조그만 공간에 집약되어있음을 의미합니다
왜냐하면 대부분의 알파입자는 금박을 그대로 통과했기 때문입니다
러더퍼드는 대부분의 원자를 구성하는 공간은 빈공간임을 정확하게 알아냈습니다
러더 포드는 후에 만약에 그가 알파입자를 가진 질소를 쪼여 준다면
그것은  많은 수소이온을 만들어낸다는 것을 알아냈습니다
이제서야 그는 이작은 양이온들 그 자체가 핵심분자인 " 기본입자"라는  것을 정확하게 추측했습니다
"양성자" 이젠 드디어 사실에 거의 근접하였습니다
이 화학자들은 원자의 구조에 대해 상당히 훌륭한 개념을 알고 있었고
그들은 이 전자들이 정확하게 무슨역할을 하고 있는지를 알 필요가 있었습니다
그럼 이제 닐스 보어에 대해 알아볼 때입니다
1911년, 러더퍼드의 금박실험의 결과가 발표된해에
보어는 러더퍼드와 함께 연구하기 위해 영국으로 향했습니다
또한 그는 물리학자로서 수학적인 모형 에도 관심이 있었습니다
그 분야는 독일 물리학자인 맥스 플랭크와 알버트 아인슈타인이 설명한  전자기 에너지의 행동입니다
시간이 지남에 따라, 보어는 이러한 수학적 원리는 러더 포드의 원자 모델에도 적용 할 수 있음을 깨달았습니다
금박모형실험에서 약간 휘어진 또는 완전히 튕겨나가진
그리고 금속판을 관통한 알파입자들의 비율에

Korean: 
기초하여 계산된 그의 분석은
그가 원자내에서 전자들의 최상의 궤도를 예측할수 있도록 도움을 주었습니다
때때로  궤도 모형이라고 불리는  보어의 결과 모델은 아마 당신을 포함, 대부분의 사람들에게 가장 친숙한 원자모형 일겁니다
그 모형은 원자핵을 중심으로 궤도를 운동하는 전자들을 보여주고 있습니다
각각의 궤도는 현대의 원자모형 안에 있는
에너지 레벨과 오비탈와 관련이 있는 특정한 전자숫자를 가지고 있습니다
보어의 모형은 확실히 몇가지의 결함이 있긴하나,당시의 현상을 정확하게 설명하였습니다
그러나 앞에서 언급한 그전의 과학자들처럼 보어도 놀랄만큼 훌륭했지만  동시에 오류가 있었습니다
문제는 그 "성가신 전자" 가 원인입니다
이 전자문제들이 얼마나 중요한 문제인지를 모든사람들이 인지하게 만든사람은
바로 독일의 물리학자 베르너 하이젠베르크 였습니다
그는  이 모든 복잡한 문제를 깔끔히 해결한 사람이었습니다
그는 훌륭한 수학적 기술을 이용하여
전자를 포함한 원자 구성 요소들의 위치와 운동량을 정확히  알아내는것은 불가능하다는것을 알아냈습니다

Spanish: 
los que fueron ligeramente desviado, y aquellos
que rebotó casi completamente hacia atrás,
le permitió predecir las posiciones más probables
de los electrones dentro del átomo.
modelo resultante de Bohr, a veces llamado el modelo planetario, todavía es familiar para la mayoría de la gente, incluyendo probablemente usted.
Representa los electrones en órbitas alrededor
un pequeño núcleo central.
Cada órbita puede tener un número determinado de electrones,
que se correlaciona con los niveles de energía y
orbitales en el modelo moderno de un átomo.
Y aunque sin duda es defectuoso, el modelo de Bohr es muy cercana a la realidad en algunos aspectos importantes.
Pero al igual que todos los que he mencionado en el pasado par de minutos, Bohr era a la vez increíblemente bien y muy lejos.
El problema era que esos electrones molestos.
Fue el alemán teórico físico Werner
Heisenberg
que consiguió que todos entiendan cuán grande
y la mente de soplado de este problema era de electrones.
Pero también fue el que ayudó a atar el
toda estropear en un pequeño paquete aseado.
Utilizando sus dotes matemáticas malvados, Heisenberg descubrió
que es imposible saber con certeza
tanto en el momento de un electrón o cualquier subatómica
partícula y su posición exacta.

Czech: 
částečně vychýlených částic, 
a těch odražených nazpět,
mu umožnily předpovědět 
pravděpodobný výskyt elektronů v atomu.
Bohrův model, někdy nazývaný planetární, 
stále zná většina lidí, nejspíš i Vy.
Znázorňuje elektrony v orbitech (drahách)
okolo malého jádra uprostřed.
Každá dráha může mít daný počet elektronů,
který souvisí s energetickými hladinami 
a orbitaly v moderním modelu atomu.
A ačkoliv má určitě chyby, je Bohrův model
v mnoha ohledech blízký skutečnosti.
Ale jako všichni, které jsem dosud zmínil,
Bohr měl zároveň pravdu a taky byl dost mimo.
Problémem byly ty otravné elektrony.
Byl to německý teoretický fyzik 
Werner Heisenberg,
který všem ukázal, jak je tento 
elektronový problém velký a ohromující.
Zároveň ale pomohl tento problém rozmotat.
Díky svým matematickým dovednostem
zjstil, že je nemožné s určitostí znát
jak hybnost elektronu či jiné 
elementární částice, tak jejich pozici.

Azerbaijani: 
zərrəciklərinə nisbətinə əsaslanırdı
və atomda elektronların yerləşə biləcəyi
nöqtələri tapmağa imkan verirdi.
Borun tapdığı model
bəzən siz də daxil olmaqla
bir çox insana danış olan
Planet modeli adlanır.
O, kiçik mərkəzi nüvənin ətrafında
orbitlərdəki elektronları bildirir.
Hər orbitin müəyyən sayda elektronu
ola bilər,
bu da enerji səviyyələri ilə əlaqəlidir
və atom modelindəki orbitallar ilə.
Və qüsurlu olmasının səbəbi,
Borun modeli bir çox yönü ilə
reallığa çox yaxın idi.
Amma hamı kimi mənim də bir neçə
dəqiqə əvvəl qeyd etdiyim kimi
Bor başda çox düz danışırdı amma sonra
işlər dəyişir.
Problem o elektronlarda idi.
Alman nəzəri fizikaçı Verner
Heyznbörq bu böyük və beyin
yandıran elektron məsələsini
aydınlaşdırdı.
Amma o da böyük bir qarışıqlığı
kiçik təmiz
bir bağlamaya qoydu.
Pis qarışıq riyaziyyatı ilə Heyznbörq
tapdı ki,
elektronun impulsunu, yaxud
hər hansı atomaltı zərrəciyin impulsunu
və mövqeyini eyni anda demək mümkünsüzdür.
Və bu dəyişənlərdən birini

Bulgarian: 
тези, които били леко отклонени, и тези, които отскочили почти напълно назад,
му позволили да прогнозира най-вероятните позиции на електроните в атома.
Моделът на Бор, понякога неречен планетарен модел, все още е познат на повечето хора,
вероятно и на теб.
Той представлява електроните в орбити около малко централно ядро.
Всяка орбита може да има специфичен брой електрони,
който съответства на енергийните нива и орбитите в модерния модел на атома.
И докато определено има недостатъци,
моделът на Бор е много близък до реалността по няколко начина.
Но както всеки, когото споменах в последните няколко минути,
Бор бил едновременно и фантастично прав, и грешал.
Проблемът били тези досадни електрони.
Немският теоретичен физик Вернер Хайзенберг
довел до разбирането на огромността и умопомрачителността на проблема с електроните.
Но той бил също един от онези,
които помогнали за подреждане на цялата каша в подредено малко купче.
Като използвал математическите си умения, Хайзенберг открил,
че е невъзможно да се знае със сигурност едновременно
импулсът на един електрон (или която и да е субатомна частица), и точното му място.

Polish: 
tych, które były lekko odbite oraz tych, które odbiły się prawie całkowicie do tyłu,
pozwoliły mu przewidzieć najbardziej prawdopodobne położenia elektronów w atomie.
Rezultat był model, czasem nazywany modelem planetarnym, który do dziś jest najbardziej znanym modelem atomu.
Przedstawia elektrony na orbitach dookoła małego jądra w środku.
Każda orbita może pomieścić określoną liczbę elektronów,
które odpowiadają poziomom energetycznym we współczesnym modelu atomu.
I pomimo oczywistych niedoskonałości, model Bohra jest bardzo zbliżony do rzeczywistości w najważniejszych kwestiach.
Ale, jak każdy, kogo wspomniałem przez ostatnie parę minut, Bohr zarazem miał całkowitą rację, jak i mylił się.
Problemem były te nieznośne elektrony.
Dopiero niemiecki fizyk teoretyk, Werner Heisenberg,
zwrócił uwagę wszystkich na to, jak dużym i niesłychanym problemem jest elektron.
Był również tym, który pomógł elegancko połączyć wszystkie teorie.
Używając szelmowskich przekształceń matematycznych, Heisenberg odkrył, że niemożliwym jest poznać dokładny
pęd elektronu lub innej subatomowej cząsteczki i jej dokładne położenie w tym samym czasie.

English: 
and those that bounced
almost completely backward
allowed him to predict
the most likely positions
of electrons within the atom.
Bohr's resulting model,
sometimes called the Planetary Model
is still familiar to most people
probably including you.
It represents the electrons in orbits
around a small central nucleus.
Each orbit can have a
specific number of electrons
which correlates to the energy levels
and orbitals in the
modern model of an atom.
And why it's definitely flawed,
Bohrs model is very close to reality
in some important ways.
But like everyone I've mentioned
in the past couple of minutes,
Bohr was at once fantastically right
and way off.
The problem was those pesky electrons.
It was the German theoretical physicist
Werner Heisenberg who got
everyone to understand
just how huge and mindblowing this
electron problem was.
But he was also the one
who tied the whole mess up
into a neat little bundle.
Using his wicked math chops,
Heisenberg discovered that
it is impossible to know with certainty
both the momentum of an electron,
or any subatomic particle,
and its exact position.
And the more you know about one of

Azerbaijani: 
tapmağa nə qədər yaxınlaşsanız, digərini
tapmaq bir o qədər çətinləşir.
Yəni əgər elektronun mövqeyini və
impulsunu tapa bilmirsinizsə
təbii olaraq tam dəqiqliklə
atomda elektronların səliqəli
formada çevrə orbitində yerləşdiyini
deyə bilməzsiniz,
beləliklə, o və yeni fizikaçı dalğası
və kimyaçılar yeni bir nəzəriyyə çıxardı,
Kvant Nəzəriyyəsi, buna əsasən
elektronlar zərrəcik, yaxud dalğa deyil,
əslində, ikisinin də xüsusiyyətlərini
özündə daşıyır.
Elektronların nüvə ətrafında
necə düzüldüyünü ancaq ehtimal
ilə təsvir etmək mümkündür.
Başqa deyişlə elə yerlər var ki,
elektronu orada tapmaq ehtimalı
daha yüksəkdir.
Bu əraziləri orbitallar adlandırırıq.
Siz mənim və sizin bildiyimiz
orbitallardan danışırıq.
O orbitalları ki, biz
s və p, d və f kimi,
siqma və pi rabitələri kimi tanıyırıq.
Bunlar Heyzbörq nəzəriyyəsindən alınan
şeylərdir.
Atomların müasir anlayışıdır.
Çünki o, ehtimala əsaslanıb,
kvant stilindəki atomlar əsasən bludlar
kimi çəkilir, rəngin çoxluğu
xüsusi elektronları göstərmir,
elektronun müəyyən bir ərazidə tapılma
ehtimalını göstərir.
Bu səbəbə görə Kvant Modelu bəzən

English: 
those two variables, the harder it gets
to measure the other one.
So if you can't measure the position
or momentum of an electron
you obviously can't say with certainty
that the electrons in an atom are
all neatly aligned in circular orbits
so he and a new wave of physicists
and chemists proposed a new theory,
a Quantum Theory, which proposes
that electrons weren't particles or waves
instead they had properties
of both and neither.
By this thinking the arrangement of
electrons around a nucleus could only be
described in terms of probability.
In other words, there are certain regions
where an electron is much more likely
to be found.
We call these regions orbitals.
You know the very same orbitals that
you and I have been talking about.
The ones that go by the names
s and p and d and f
and that form sigma and pi bonds.
Those are the things that
Heisenbergs theory predict.
And that's the modern
understanding of atoms.
Because it's based on probability,
quantum style atoms are
often drawn as clouds
with the intensity of color
representing not individual electrons
but the probability of finding an electron
in any particular position.
For this reason the Quantum Model is often

Czech: 
A čím víc víte o jedné z těchto proměnných,
tím těžší je změřit tu druhou.
Takže pokud nemůžete změřit 
hybnost či pozici elektronu,
nemůžete ani říct, že se elektrony 
pohybují po kruhových orbitech.
Heisenberg a nová vlna fyziků a chemiků 
tak navrhli novu teorii, kvantovou teorii.
Podle ní nejsou elektrony částice ani vlny.
Mají vlastnosti obou a ani jednoho.
Rozmístění elektronů okolo jádra tak může 
být popsáno jen pomocí pravděpodobnosti.
Čili existují oblasti, kde elektron 
najdeme pravděpodobněji než jinde.
Těmto oblastem říkáme orbitaly.
Víte, ty stejné orbitaly, o nichž jsme 
už mluvili, značíme je s, d, p, či f,
a které tvoří sigma a pí vazby.
To jsou věci, které 
Heisenbergova teorie předpovídá.
A takové je moderní chápání atomu.
Protože je kvantový model 
založený na pravděpodobnosti,
atomy kreslíme jako oblak, kde intenzita
barvy neznázorňuje elektrony,
ale pravděpodobnost 
jejich výskytu v dané pozici.

Bulgarian: 
И колкото повече знаеш за една от тези две променливи,
толкова по-трудно е да се измери другата.
Така че ако не можеш да измериш мястото или импулса на един електрон,
очевидно не можеш да кажеш със сигурност,
че електроните в един атом са равно подредени в кръгови орбити.
Той и нова вълна физици и химици предложили нова теория: квантовата теория,
която предполага, че електроните не са частици или вълни,
а имат свойства и на двете, и на нито едно от двете.
Според този начин на мислене подреждането на електроните около едно ядро
може да бъде описано само по отношение на вероятността.
С други думи има определени области, където е по-вероятно да се открие електрон.
Наричаме тези области "орбити".
Знаеш, същите орбити, за които говорихме –
тези, които биват наричани s и d и р и f и образуват сигма и пи връзки –
това са нещата, които прогнозира теорията на Хайзенберг.
И това е модерното разбиране на атомите.
Понеже се основава на вероятност, квантовите атоми често биват чертани
като облаци, като интензитетът на цвета представлява не отделните електрони,
а вероятността да намерим електрон във всяко определено място.

Korean: 
당신이 두변수중 하나를 더 알고 싶어하면 할수록 나머지하나를 측정하는것은 더 어려워집니다
그러므로 만약에 당신이 전자의 위치나 운동량을 측정할수 없다면
당신은  원자에서 전자가 모두 깔끔하게 원형 궤도에 정렬되어 있다고 확실하게 말할 수 없습니다
그래서 그를 비롯하여 신세대의  물리학자와 화학자들은 "양자이론"을 제안하였습니다
이는 전자가 입자 또는 파동이 아니라  대신, 그들은 둘다의 또는 그 어떤것에도 해당되지 않는 특징을  가지고 있음을 제안하였습니다
이렇게  생각함으로써, 핵 주위의 전자의 구성은 오직 확률의 관점에서 설명 될 수 있습니다
다시 말해서,전자가 더 발견 될 가능성이 있는   특정한 영역들이 있습니다
우리는 이 영역을 "오비탈" 이라 부릅니다
그것들이 우리가  지금  얘기나누고 있는 바로 그  오비탈입니다
s오비탈,  d오비탈이 있고 시그마와 파이결합으로 구성된 p 와 f 오비탈이 있습니다
그것들이  하이젠 베르크의 이론이 예측한 것들입니다
그리고 그것이 원자에대한 현시대의 이해입니다
그것은 확률을 기반으로하기 때문에
양자 원자는 종종
색상의 강도가 개별의 전자가 아닌
특정위치에서 전자를 발견 할 확률을 나타내는 구름으로 그려집니다

Polish: 
I im więcej wiecie o jednej z tych dwóch zmiennych, tym trudniej zmierzyć wartość tej drugiej.
Więc, jeżeli nie możecie zmierzyć położenia i pędu elektronu,
nie mozecie powiedzieć z całą pewnością, że elektrony w atomie
Więc Heisenberg wraz z nową generacją fizyków i chemików zaproponował nową teorię, teorię kwantową,
która mówi, że elektrony nie są cząstkami albo falami, zamiast tego mogą przyjmować ich właściwości.
Idąc dalej, rozłożenie elektronów naokół jądra może być opisane tylko na zasadach prawdopodobieństwa.
Innymi słowy, są pewne regiony, w których prawdopodobieństwo odnalezienia elektronu jest większe.
Te rejony nazywamy "orbitalami".
Wiecie, te same orbitale, które już omawialiśmy,
te które nazywamy "s,d,p i f" i tworzą wiązania sigma i pi,
zostały przewidziane już w teori Heisenberga.
I w ten sposób wspólcześnie patrzymy na atomy.
Ponieważ teoria kwantowa jest oparta na prawdopodobieństwie, przedstawia ona atomy jako
chmury punktów. Nie symbolizują one jednak poszczególnych elektronów,
tylko prawdopodobieństwo odnalezienia elektronu w danym położeniu.

Spanish: 
Y cuanto más se sabe acerca de una de esas dos variables, más difícil se hace para medir la otra.
Así que si no se puede medir la posición o el impulso
de un electrón,
es obvio que no se puede decir con certeza que los electrones en un átomo están bien alineadas en órbitas circulares.
Así que él y una nueva ola de físicos y químicos
propuesto una nueva teoría: una teoría cuántica,
que propone que los electrones no eran partículas u ondas, en cambio, tenían propiedades de ambos y ninguno.
Por esta forma de pensar, la distribución de los electrones alrededor de un núcleo sólo puede ser descrito en términos de probabilidad.
En otras palabras, hay ciertas regiones en las que un electrón es mucho más probable que se encuentre.
Llamamos a estas regiones orbitales ""
Ya sabes, el mismo orbital que usted y
He estado hablando -
los que van por los nombres "s y D y
p y F" y que forma sigma y pi bonos -
esas son las cosas que la teoría de Heisenberg
predice.
Y esa es la comprensión moderna de los átomos.
Porque se basa en la probabilidad, cuántica
átomos a menudo se dibujan como
nubes con la intensidad de color que representa
no los electrones individuales
pero la probabilidad de encontrar un electrón
en cualquier posición particular.

Korean: 
이러한 이유로, 양자 모델은 종종
전자 구름 모형이라고 합니다
이제 아시겠죠!
지금까지  제가 언급한 많은 사람들이 수년에 걸쳐 함께 머리를 맞대고
원자이론에 대해 연구해왔습니다
이제 2500 년 후, 우리는 비록 원자들을 볼수는 없지만 우리는 어떠한 생김새인지 그리고 어떻게 작동하는지를 알게 되었습니다
과학자들의 지속적인 도전이 완벽한 퍼즐조각을 맞출수 있게 해주었습니다
그러나 우리는 여전히 완벽성에 도달하지 못했음을 인식하는것도 중요합니다
톰슨 시대의 사람들은 푸딩모형이 옳다고 확신했습니다
보어 시대의 과학자들은 행성 모델은 옳았다고 믿었고
오늘날 우리는 양자모델이 옳다고 확신하고 있습니다
그러나 우리가 현재 믿고 있는 것들이 정확하지 않을수도 있습니다
우리가 확신의 길로 갈수 있는 유일한 방법은 계속해서 질문을 하고 실험을 해나가는것 뿐입니다
그것이 바로 니가 화학과
충돌이 에피소드를 시청 해 주셔서 감사합니다
코스 화학.
당신이 관심을 지불하는 경우, 당신은 사실을 알게 레 우키 포스
그리고 데모크리토스
원자 거의 2천5백년의 아이디어를 유래
전에,
하지만 실제 작업은 정말 시작되지 않았다
...까지

Polish: 
Nie bez powodu model kwantowy nazywany jest czasem modelem chmurowym.
I teraz wiesz dlaczego!
Wszyscy ludzie, o których wspomniałem, oraz wielu innych połączyli siły na przestrzeni wieków, by stworzyć
obecną - i muszę przyznać - bardzo elegancką teorię budowy atomu.
Dziś, po 2500 latach, nawet mimo tego, że ich nie widzimy, możemy określić jak wyglądają i jak funkcjonują,
ponieważ wiele generacji naukowców dokładało swoje cegiełki, by stworzyć ten obraz materii.
Wciąż jednak bardzo ważne jest, by pamiętać, że wciąż możemy wszystkiego nie wiedzieć.
Współcześni Thompsonowi byli przekonani, że jego model był prawidłowy,
naukowcy w czasach Bohra całkowicie wierzyli w słuszność modelu planetarnego,
a dziś my jesteśmy niezwykle pewni, że model kwantowy jest słuszny.
Ale on może być nie do końca trafny, i o czym trzeba pamiętać:
jedynym sposobem, na uzyskanie całkowitej pewności jest kontynuowanie zadawania pytań i przeprowadzania eksperymentów.
I dlatego uczymy się chemii i fizyki. Skup się!
Dziękuję za obejrzenie tego odcinka Crash Course Chemistry.
 
 
 

Czech: 
Tomuto oblaku se říká atomový obal.
A teď to víte.
Všichni zmínění i spousta dalších 
pomohli dát dohromady toto současné
a podle mě docela elegantní 
chápání atomové teorie.
Po 2500 letech, ačkoliv atomy nevidíme,
víme jak vypadají a fungují,
díky příspěvkům dlouhé řady vědců
do této fantastické skládačky.
Ale také je důležité uznat, že stále
nemusíme mít úplnou pravdu.
Thompsonovi současníci si byli jistí, 
že pudinkový model je správný.
za Nielse Bohra vědci věřili, 
že planetární model je správný.
A dnes sebevědomě věříme 
ve správnost kvantového modelu.
Ale nemusí být úplně správný,
a teď je řada na vás.
Jediný způsob, jak si můžeme být jistí,
je dál se ptát a provádět pokusy.

English: 
called the Cloud Model of the atom.
And now you know.
All the people I've mentioned
and many others put their heads together
over time to build this current and
I might say quite elegant understanding
of atomic theory.
Now after 2500 years even
though we can't see them
we can know what they're
like and how they work
because a long succession of scientists
contributed bits and pieces
to the whole fantastic picture.
But it's also important to recognize
that we still may not be
quite all the way right.
Thompson's contemporaries were sure that
the Plum Pudding Model was right.
Scientists in Bohr's day fully believed
that the Planetary Model was right.
And today we're extremely confident that
the Qantum Model is correct.
But it may not be all the way correct
and that's where you come in.
The only way we can go on being sure
is to keep asking questions
and conducting experiments.

Azerbaijani: 
atomun Bulud Modeli adlanır.
İndi siz bilirsiniz.
Qeyd etdiyim bütün insanlar
və başqaları əllərini birləşdirib
atomun indiki və deyərdim ki,
zərif anlayışı ortaya
çıxardılar.
İndi 2500 il sonra onları görməsək də
onların necə olduğunu və işləri barədə
bilirik,
çünki alimlərin böyük uğurları
bütün fantastik şəklin hissə
və zərrəciklərinə kömək etdi.
Amma onu da bilməliyik ki,
tamamilə haqlı
olmaya bilərik.
Tomsonun davamçıları deyirdi ki,
Şaftalı Pudinqi modeli düzgündür.
Borun zamanındakı alimlər tamamilə
Planet Modelinə inanırdı.
Və bugün Kvant Modelinin düzlüyündən
tamamilə əminik.
Amma düz olmaya da bilər
və burada siz daxil olursunuz.
Əmin olmağımızın tək yolu
davamlı sual vermək və
təcrübələr aparmaqdır.

Bulgarian: 
Поради тази причина квантовият модел често бива наричан облачен модел на атома.
И сега знаеш!
Всички хора, които споменах по-рано, и много други са събрали знанията си в едно през времето,
за да създадат съвременното и доста елегантно разбиране за теорията на атомите.
Сега, след 2500 години, въпреки че не можем да ги видим, знаем как изглеждат и как работят,
понеже дълга поредица учени са допринесли с по нещо, за да се стигне до цялата чудна картина.
Но също е важно да осъзнаем, че може би все още може да не сме напълно прави.
Съвременниците на Томпсън били сигурни, че моделът пудинг със стафиди бил верен;
учените през дните на Бор напълно вярвали, че планетарният модел бил верен,
а днес ние сме изключително уверени, че квантовият модел е верен.
Но може да не е напълно верен и тук се намесваш ти:
единственият начин да продължим да сме сигурни
е да продължим да задаваме въпроси и да провеждаме експерименти.
И затова учиш химия и физика. Внимавай!
Благодаря ти, че гледа този епизод от Скоростен курс по Химия.
Ако внимаваше, тогава научи,
че Левкип и Демокрит са създали идеята за атомите преди почти 2500 години,
но истинската работа не е започнала,

Spanish: 
Por esta razón, el modelo cuántico es a menudo
llamado el modelo de nube del átomo.
Y ahora ya saben!
Todas las personas que he mencionado y muchos otros ponen sus cabezas juntas en el tiempo para construir esta corriente y
- Podría decir - muy elegante comprensión
de la teoría atómica.
Ahora, después de 2500 años, a pesar de que no podemos verlos, podemos saber cómo son y cómo funcionan,
debido a una larga sucesión de científicos contribuyó
partes y piezas para toda la imagen fantástica.
Pero también es importante reconocer que
todavía puede no ser tan totalmente a la derecha.
Los contemporáneos de Thompson estaban seguros de que la
ciruela modelo budín era correcta;
los científicos de la época de Bohr totalmente creían que
el modelo planetario tenía razón,
y hoy estamos muy seguros de que el
modelo cuántico es correcta.
Pero puede que no sea todo el camino correcto, y
ahí es donde entras tú:
la única forma en que podemos seguir siendo seguro es
seguir haciendo preguntas y la realización de experimentos.
Y es por eso que está tomando la química
y la física. ¡Presta atención!
Gracias por ver este episodio de Crash
Curso de la química.
Si usted prestó atención, aprendió que Leucipo
y Demócrito
originó la idea de átomos de casi 2.500 años
hace,
pero que el verdadero trabajo no comienza realmente
hasta

Spanish: 
tanto los protones y los electrones se descubrieron
mediante la experimentación con tubos de descarga,
y cómo Ernest Rutherford descubrió lo
y donde el núcleo es.
También ha aprendido que la química puede a veces
ser hecho con sólo matemáticas,
como la forma de Bohr descubrió su modelo
o la forma en que Heisenberg usan las matemáticas para usher
en la teoría cuántica del átomo.
Este episodio escrito por Edi Gonzales y editado
por Blake de Pastino.
Nuestro consultor química es el Dr. Heiko Langner, y que fue filmado, editado y dirigido por Nicholas Jenkins.
El supervisor de guión era Katherine Green,
Michael Aranda es nuestro diseñador de sonido,
y Pensamiento Cafe es nuestro equipo de gráficos.

Bulgarian: 
докато не били открити и протоните, и електроните чрез експериментите с газоразрядни тръби,
и как Ърнест Ръдърфорд открил какво и къде е ядрото.
Също така научи, че химията може да бъде извършена просто с математика,
както Бор е открил модела си
или както Хайзенберг е използвал математика, за да въведе квантовата теория за атома.
Този епизод е написан от Един Гонзалез и редактиран от Блейк де Пастино.
Консултантът ни по химия е Др. Хеймко Лагнър. Записване, режисиране и обработка – Николас Денкинс.
Ръководител на сценария беше Катерин Грийн. Мишел Аранда е музикалния режисьор,
а Thought Cafe е графичният ни отбор.

Korean: 
모두 양성자와 전자가 발견되었다
방전관으로 실험에 의해
어니스트 러더 포드는 파악하는 방법을 무엇
그리고 핵이다.
또한 배운 화학 때로는 수
단지 수학와 함께 할,
보어 알아 낸 방법을 자신의 모델처럼
또는 하이젠 베르크는 수학을 사용하는 방법을 어셔합니다
원자의 양자 이론이다.
이 에피소드는 에디 곤잘레스에 의해 작성 및 편집
블레이크 드 Pastino에 의해.
우리의 화학 컨설턴트 박사 헤이코 랭너이며, 그것은, 촬영 니콜라스 젠킨스에 의해 편집과 연출했다.
스크립트 감독관, 캐서린 그린이었다
마이클 아란, 우리의 사운드 디자이너
하고 생각 카페는 우리 그래픽 팀이다.

Polish: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
