
Bulgarian: 
Механизъм означава поредица
от елементарни стъпки,
по които протича реакцията.
Ако погледнем тази реакция,
тук имаме азотен диоксид
плюс въглероден монооксид,
и получаваме азотен оксид
и въглероден диоксид.
Но изходните вещества не се превръщат
в продуктите в една стъпка.
Тук има поредица от 
елементарни стъпки,
по които протича реакцията.
Има механизъм за тази реакция,
и един възможен механизъм
за тази реакция,
като механизма съдържа две
елементарни стъпки.
В първата стъпка
NO2 плюс NO2 дават 
NO плюс NO3
и след това във втората
елементарна стъпка
току-що образуваният NO3
плюс СО дава NO2 плюс СО2.
Всеки възможен механизъм
трябва да се състои от елементарни стъпки,
които заедно дават
общата реакция.

Azerbaijani: 
Mexanizm reaksiyanın baş
vediyini sadə addımların sırasıdır.
Yəni əgər reaksiyaya baxsaq
burada nitrogen dioksid üstəgəl karbon
monooksid var,
bu da bizə azot oksid və karbon dioksid
verir.
İki reaktiv məhsulları ilk addımdan almır.
Reaksiya gedərkən müəyyən sadə
addımlardan keçir.
Bu reaksiyanın mexanizmi belədir
və reaksiyanın mümkün bir mexanizmi
göstərir ki, mexanizm iki addımda gedir.
İlk addımda, birinci addımda görə
bilərik ki,
NO2 üstəgəl NO2 bizə NO üstəgəl NO3 verir
və sonra ikinci sadə addımda aldığımız
NO3, buradakı
NO3 üstəgəl CO bizə NO2 üstəgəl CO2 verir.
İstənilən mümkün mexanizmin sadə
addımlarını
toplayaraq ümumi reaksiyanı alırıq.

Thai: 
กลไก(ของปฏิกิริยา) คือลำดับของ
ขั้นตอนย่อยที่ทำให้เกิดปฏิกิริยา
หากเราพิจารณาปฏิกิริยานี้
เรามีไนโตรเจนไดออกไซด์ บวก คาร์บอนมอนอกไซด์
ได้ไนตริกออกไซด์ และคาร์บอนไดออกไซด์
สารตั้งต้นสองตัวของเราไม่ได้เกิดเป็นผลิตภัณฑ์ในขั้นตอนเดียว
มันมีลำดับของขั้นตอนย่อย
ที่ทำให้เกิดปฏิกิริยา
ปฏิกิริยานี้จะมีกลไก
และกลไกหนึ่งที่เป็นไปได้ของปฏิกิริยานี้
แสดงให้เห็นกลไกที่ประกอบด้วยสองขั้นตอน
ขั้นแรก เราจะเห็นว่า
NO2 บวก NO2 ได้ NO บวก NO3
และในขั้นที่สอง
NO3 ที่เพิ่งเกิดขึ้น ใช่มั้ย
NO3 บวก CO ได้เป็น NO2 บวก CO2
กลไกใดๆ ที่เป็นไปได้จะต้องมีขั้นตอนย่อย
ที่รวมกันได้เป็นปฏิกิริยารวม

Korean: 
반응 메커니즘은 반응이 진행되는 과정의
기본 단계들을 말합니다.
이 반응을 보면,
이산화질소와 일산화탄소가 반응해서
일산화질소와 이산화탄소를 생성합니다.
두 반응물은 한 단계만에 바로
생성물이 되지는 않습니다.
반응이 일어나는 기본적인
단계의 순서가 있습니다.
이 반응에는 메커니즘이 있고
한 가지 가능한 메커니즘은
두 단계로 이루어져 있습니다.
첫 번째 단계에서는,
NO2와 NO2가 반응해서 NO와 NO3를 생성합니다.
그리고 두 번째 단계에서는
방금 생성된 NO3가
CO와 반응하여 NO2와 CO2가 생성됩니다.
가능한 메커니즘이 되려면 기본 단계들이
모두 더해서 전체 반응식이 되어야 합니다.

English: 
- A mechanism is the sequence of
elementary steps by which
a reaction proceeds.
So if we look at this reaction
here we have nitrogen
dioxide plus carbon monoxide
giving us nitric oxide and carbon dioxide.
Our two reactants don't go
to our products in one step.
There's a sequence of elementary steps
by which the reaction proceeds.
There's a mechanism for this reaction
and one possible mechanism
for this reaction
shows the mechanism in
two elementary steps.
In the first step, step one, we can see
it's NO2 plus NO2 giving us NO plus NO3
and then in the second elementary step
the NO3 that we just made, right,
NO3 plus CO gives us NO2 plus CO2.
Any possible mechanism
must have elementary steps
that add up to give the overall reaction.

English: 
So if we add these two steps together
we should get the overall reaction.
So let's put all of our
reactants on one side
so we have all of our reactants over here,
so that would be NO2 plus NO2
plus NO3 plus CO
and then we'll put all of
our products on one side
so all of this stuff so we have
NO plus NO3
plus NO2 plus CO2.
Now we look on both sides
on our reactants and our products
and let's see what we can cross out.
Well we have an NO2 on the left
and we have an NO2 on the right
so we can cross that out.
We also have an NO3 on the left
and an NO3 on the right
so we cross those out
and we see what we are left with.
We're left with NO2 plus
CO, so we're left with
nitrogen dioxide plus carbon monoxide
and then for our products we have

Bulgarian: 
Ако съединя тези две стъпки,
ще получим цялостната реакция.
Хайде да сложим
изходните вещества от едната страна,
така че тук имаме 
нашите изходни вещества,
това е NO2 плюс NO2
плюс NO3 плюс СO.
Сега да съберем всички
продукти от другата страна,
всички тези неща,
NO плюс NO3
плюс NO2 плюс CO2
Сега поглеждаме двете страни,
изходните вещества и продуктите,
и да видим дали можем
да задраскаме нещо.
Имаме NO2 отляво
и отдясно,
значи ги задраскваме.
Имаме също така NO3 отляво
и отдясно, които също задраскваме.
Да видим какво ни остана.
Останаха ни NO2 плюс СО,
азотен диоксид плюс 
въглероден монооксид,
и после четири продукта, това са

Azerbaijani: 
Yəni əgər bu iki addımı toplasaq
ümumi reaksiyanı alarıq.
O zaman gəlin reaktivləri bir tərəfə
qoyaq,
bütün reaktivlər buradadır,
NO2 üstəgəl NO2
üstəgəl NO3 üstəgəl CO
və məhsulları da digər tərəfə qoyuruq,
yəni bütün buradakıları,
NO üstəgəl NO3
üstəgəl NO2 üstəgəl CO2.
İndi iki tərəfə də baxırıq,
reaktivlərə və məhsullara,
gəlin baxaq nəyi silə bilərik.
Solda bir NO2 var
və sağda da bir NO2 var,
yəni onu silə bilərik.
Həmçinin solda NO3 var
və sağda da olduğu üçün onu da
silirik,
indi nələr qalıdığını görə bilərik.
Bizə NO2 üstəgəl CO qaldı, yəni solda
nitrogen dioksid üstəgəl karbon monooksid
və məhsul tərəfdə

Korean: 
이 두 단계 반응식을 더하면
전체 반응식이 나와야 합니다.
한 쪽에 반응물을 모두 놓겠습니다.
여기에 반응물이 있습니다.
NO2 더하기 NO2
더하기 NO3 더하기 CO입니다.
그리고 생성물을 반대편에 놓겠습니다.
이것 전부죠.
NO 더하기 NO3
더하기 NO2 더하기 CO2입니다.
반응식의 양변에
반응물과 생성물을 보고
소거할 수 있는 것들이 있는지 보겠습니다.
왼쪽에 NO2가 있고
오른쪽에도 NO2가 있으므로
소거할 수 있습니다.
그리고 왼쪽에 NO3가 있고
오른쪽에도 NO3가 있으므로 그것도 소거할 수 있고요.
남은 반응식은 이렇게 됩니다.
NO2 더하기 CO, 즉
이산화질소 더하기 일산화탄소가 있습니다.
그리고 생성물은

Thai: 
ดังนั้นหากเราบวกสองขั้นตอนนี้เข้าด้วยกัน
เราควรจะได้ปฏิกิริยารวม
เรานำสารตั้งต้นทั้งหมดไว้ฝั่งหนึ่ง
เรามีสารตั้งต้นทั้งหมดตรงนี้
ได้แก่ NO2 บวก NO2
บวก NO3 บวก CO
จากนั้นเรานำผลิตภัณฑ์ไว้อีกฝั่ง
ทั้งหมดที่เรามี ได้แก่
NO บวก NO3
บวก NO2 บวก CO2
จากนั้นเราพิจารณาทั้งสองข้าง
ฝั่งสารตั้งต้นและฝั่งผลิตภัณฑ์
สารใดหักล้างกันได้บ้าง
โอเค เรามี NO2 ทางซ้าย
และมี NO2 ทางขวา
จึงตัดไปได้
และเราก็มี NO3 ทางซ้าย
และ NO3 ทางขวา ก็ตัดไปได้
ดังนั้นเราจึงเหลือ
เราเหลือ NO2 บวก CO ก็คือเราเหลือ
ไนโตรเจนไดออกไซด์ บวก คาร์บอนมอนอกไซด์
และสำหรับผลิตภัณฑ์ เรามี

Korean: 
일산화질소가 있고,
이산화탄소가 있습니다.
메커니즘의 두  단계 반응식을
더했습니다.
1단계와 2단계를 더했더니
전체 반응식이 나왔습니다.
위쪽에서 방금 말한 반응식과 같죠.
그러므로 이것은 이 반응에 대해 가능한 메커니즘입니다.
그리고 여기 있는 NO3를 보세요.
여기에는 첫 번째 단계에서 만든
NO3를 볼 수 있고, 다음에
두 번째 단계에서 NO3가 소모됩니다.
그래서 우리는 NO3를 중간체라고 부릅니다.
중간체.
한 단계에서 생성되어
다른 단계에서 소모됩니다.
따라서 중간체는 반응물도 생성물도 아니고,
반응이 일어나는 동안 검출될 수 있어서

English: 
nictric oxide, NO, and then we also
have carbon dioxide, CO2.
So we added our two elementary steps
of our mechanism together,
we added step one and step two together,
and we got this for our
overall equation, alright,
which is the same one that
we talked about up here.
So this is a possible
mechanism for this reaction.
Also, note the presence of NO3.
So here we have this NO3 which we made
in our first elementary
step and then we can see
in the second step the NO3 is consumed
so we call this NO3 an intermediate.
So this is an intermediate.
It's made in one step of our mechanism
and consumed in another step.
So the intermediate is not a
reactant, it's not a product,
it's something that we
can detect sometimes

Bulgarian: 
азотен оксид, NО, и също така
въглероден диоксид, СО2.
Обединяваме двете
елементарни стъпки на механизма,
обединяваме стъпка едно и две,
и получаваме тази
обща реакция.
Тя е същата като тази горе.
Това е възможният механизъм
за тази реакция.
Обърни внимание на
наличието на NО3.
Имаме този  NО3, който получихме 
в първата елементарна стъпка,
който се изразходва във
втората стъпка,
така че го наричаме
междинно съединение.
Това е междинен продукт.
Той се получава в едната стъпка
на реакцията,
и се изразходва в другата стъпка.
Междинните съединения не са 
изходни вещества, нито продукти,
те са нещо, което понякога 
може да установим,

Azerbaijani: 
nitrogen oksid, NO və
karbon dioksid, CO2.
Biz mexanizmin iki sadə addımını
topladıq,
birinci addımla ikinci addımı
və ümumi reaksiya belə alındı,
bu da yuxarıdakı ilə eynidir.
Deməli, bu, reaksiyanın mümkün
mexanizmidir.
Həm də NO3-ün iştirakına fikir verin.
Birinci addımda alınan
NO3-müz var və görə bilərik ki,
NO3 ikinci addımda sərf edilir,
bu halda NO3 aralıq maddədir.
O, aralıq maddədir.
O, mexanizmin ilk addımında yaranır
və digər addımda sərf olunur.
Deməli, aralıq maddə reaktiv deyil, məhsul
deyil,
bizim diqqətimizi çəkən və mexanizmi

Thai: 
ไนตริกออกไซด์ NO และ
คาร์บอนไดออกไซด์ CO2
ดังนั้นเมื่อเราบวกขั้นตอนย่อยสองขั้น
ในกลไกของเราเข้าด้วยกัน
เราบวกขั้นที่หนึ่งและสองเข้าด้วยกัน
เราจะได้ปฏิกิริยารวมตรงนี้
ซึ่งเหมือนกับปฏิกิริยาที่เราพูดถึงตรงนี้
แสดงว่านี่เป็นกลไกที่เป็นไปได้ของปฏิกิริยานี้
นอกจากนี้ สังเกตว่าเรามี NO3
ตรงนี้เรามี NO3 ที่เกิดขึ้น
ในขั้นแรก และเราจะเห็นว่า
NO3 ถูกใช้ไปในขั้นที่สอง
เราจึงเรียก NO3 ว่าเป็นอินเทอร์มีเดียต (สารมัธยันตร์)
นี่คืออินเทอร์มีเดียต
มันเกิดขึ้นในกลไกขั้นหนึ่ง
และถูกใช้ไปในอีกขั้น
อินเทอร์มีเดียตไม่ใช่สารตั้งต้น และไม่ใช่ผลิตภัณฑ์
มันเป็นบางอย่างที่บางครั้งเราอาจจะตรวจจับได้

Azerbaijani: 
müəyyən etməyə kömək edən bir maddədir.
Yəni əgər müəyyən bir aralıq maddə
görsəniz
o, reaksiyaların mümkün mexanizmlərini
tapmağa kömək edir.
Mümkün mexanizm həm də ümumi reaksiyanın
təcrübi sürət qanununa uyğun gəlməlidir.
Ümumi reaksiyamız bir NO2 üstəgəl bir CO
alınır bir NO üstəgəl bir CO2-dir
və bu ümumi reaksiyanın təcrübi sürət
qanunu
isə reaksiyanın sürəti bərabərdir
sürət sabiti k vuraq NO2-in
qatılığı üstü ikidir.
Deməli, reaksiyamız
nitrogen dioksid üçün iki növbəlidir
və əgər tarazlanmış ifadəmizə baxsaq
burada nitrogen dioksidin əmsalının
bir olduğunu görə bilərsiniz.
Yəni biz əmsalı bir götürüb
onu qüvvət kimi yaza bilmərik,
çünki təcrübi olaraq biz qüvvəti

English: 
and this helps us figure out mechanisms.
So if you're able to detect
a certain intermediate
that helps you figure out
possible mechanisms for reactions.
A possible mechanism
must also be consistent
with the experimental rate
law for the overall reaction.
Our overall reaction
is one NO2 plus one CO
gives us one NO plus one CO2
and the experimental rate
law for this overall reaction
is the rate of the reaction is equal to
the rate constant k
times the concentration
of NO2 to the second power.
So our reaction is
second order in nitrogen dioxide
and if we look at our
balanced equation here,
here's nitrogen dioxide, notice it has
a coefficient of one in
our balanced equation.
So we can't just take
the coefficient of one
and turn that into the exponent
because experimentally we've determined

Thai: 
และนั่นช่วยให้เราหากลไกได้
หากเราสามารถตรวจจับอินเทอร์มีเดียตที่แน่นอนได้
มันจะช่วยเราในการหากลไกที่เป็นไปได้ของปฏิกิริยา
กลไกที่เป็นไปได้จะต้องสอดคล้องกับ
กฎอัตราของปฏิกิริยารวมจากการทดลอง
ปฏิกิริยารวมของเราคือ 1 NO2  บวก 1 CO
ได้ 1 NO บวก 1 CO2
และพบว่ากฎอัตราของปฏิกิริยารวมจากการทดลอง
คือ อัตราการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับ
ค่าคงที่อัตรา k คูณความเข้มข้น
ของ NO2 ยกกำลังสอง
ดังนั้นปฏิกิริยาของเราจึง
เป็นปฏิกิริยาอันดับสองเทียบกับไนโตรเจนไดออกไซด์
และถ้าเราพิจารณาสมการที่ดุลแล้วตรงนี้
นี่คือไนโตรเจนไดออกไซด์ สังเกตว่า
มันมีสัมประสิทธิ์เป็น 1 ในสมการที่ดุลแล้ว
ดังนั้นเราไม่สามารถใช้สัมประสิทธิ์ 1
มาใช้เป็นเลขชี้กำลังได้
เพราะจากการทดลอง เราจะหา

Korean: 
메커니즘을 규명하는 데 유용한 물질이죠.
만약 반응 도중에 어떤 중간체를 검출할 수 있으면
반응의 가능한 메커니즘을 규명할 수 있게 됩니다.
가능한 메커니즘은 또한
실험적인 반응속도 법칙과도 맞아야 합니다.
전체 반응식은 1 NO2 더하기 1 CO가
1 NO와 1 CO2가 되는 반응이고,
이 전체 반응의 실험적인 반응속도 법칙은
반응속도가
속도상수 k 곱하기
NO2의 농도의 제곱이라는 것입니다.
따라서 이 반응식은
이산화질소에 대한 이차 반응이죠.
그리고 이 전체 반응식을 보면
이산화질소가
계수가 1임을 알 수 있습니다.
그러므로 우리는 단순히 계수 1을
지수로 만들 수는 없습니다.
왜냐하면 실험적으로 지수가

Bulgarian: 
и така разбираме какви са
механизмите на протичане.
Ако установиш някакво
междинно съединение,
това помага за разбиране на
възможните механизми на реакцията.
Възможните механизми трябва
да отговарят на
експериментално намерения
закон за действие на масите за цялата реакция.
Общата реакция е 1 NO2 плюс
1 СО,
дават 1 NO плюс 1 СО2.
Експерименталното
кинетично уравнение
е скоростта на реакцията
е равна на
скоростната константа по 
концентрацията на NO2 на втора степен.
Значи реакцията ни е от втори 
порядък за азотния диоксид,
и ако погледнем химичното уравнение,
в него азотният диоксид
има коефициент едно.
Така че не можем просто
да вземем коефициента
и да използваме като
степенен показател,
тъй като експериментално
определихме, че

Azerbaijani: 
bir yox iki tapdıq.
Yəni siz əmsalı götürüb onu qüvvətə
o zaman çevirə bilərsiniz ki,
reaksiya sadə olsun.
Həm də fikir verin ki, karbon
monooksid bir növbəlidir.
Yəni siz sürət qanununda karbon monooksid
görmürsünüz.
Gəlin mexanizmə baxaq və görək təcrübi
sürət qanununu anlaya, yaxud izah edə
bilirikmi.
Mexanizmin ilk addımında
biz NO3 aralıq maddəsini yaratdıq
və belə görünür ki, o, mexanizmin yavaş
addımıdır
və mexanizmin ikinci addımında
aralıq olan NO3-ü götürüb
başqa bir məhsul yaradırıq.
Bu da sürətli addımdır.
Mexanizmin yavaş addımı
sürət müəyyən edən addım adlanır,
deməli mexanizmin ilk addımı
sürət müəyyən edəndir.

Thai: 
เลขชี้กำลังได้เท่ากับ 2 ไม่ใช่ 1
เราสามารถใช้สัมประสิทธิ์
เป็นเลขชี้กำลังได้ก็ต่อเมื่อ
เราพูดถึงปฏิกิริยาย่อยเท่านั้น
และสังเกตว่า ปฏิกิริยานี้
เป็นอันดับศูนย์เทียบกับคาร์บอนมอนอกไซด์
คุณไม่เห็นคาร์บอนมอนอกไซด์ในกฎอัตรา
เรามาพิจารณากลไกและดูว่า
เราจะเข้าใจหรืออธิบายกฎอัตราจากการทดลองได้อย่างไร
ดังนั้น ในกลไกขั้นแรก
เราผลิตอินเทอร์มีเดียต NO3
และปรากฏว่ามันเป็นกลไกขั้นที่ช้า
และในกลไกขั้นที่สอง
เราใช้อินเทอร์มีเดียต NO3
เกิดเป็นผลิตภัณฑ์อีกตัวตรงนี้
นี่เป็นกลไกขั้นที่เร็ว
เราจะเรียกกลไกขั้นที่ช้า
ว่าเป็นขั้นกำหนดอัตรา
ดังนั้นกลไกขั้นที่หนึ่งของเรา
จึงเป็นขั้นกำหนดอัตรา

Bulgarian: 
ще бъде две, а не едно.
Можем да вземем
коефициентите
и да ги ползваме като
степенни показатели
само при елементарни реакции.
Обърни внимание също така, че
тази реакция е от нулев порядък
по отношение на въглеродния монооксид.
Затова той не участва
в кинетичното уравнение.
Нека да видим механизма на протичане,
за да си обясним експерименталното 
кинетично уравнение.
Механизмът в първата стъпка,
получаваме междинното 
съединение NO3,
и изглежда, че това е 
бавната стъпка,
във втората стъпка вземаме
междинния NO3
и се образува нов продукт.
Това е бързата стъпка.
Бавната стъпка на механизма
се нарича 
скоростоопределяща стъпка,
значи тази стъпка едно
е скоростоопределящата стъпка.

Korean: 
1이 아니라 2라는 것을 알고 있기 때문입니다.
계수를 그대로
지수로 바꿀 수 있는 것은
단일 단계 반응일 경우 뿐입니다.
그리고 이 반응이
일산화탄소에 대해서는 0차 반응임에 주목하세요.
반응속도식에 일산화탄소가 나오지 않습니다.
그러면 메커니즘을 보고
실험적인 반응속도 법칙을 설명해 봅시다.
첫 번째 단일 단계 반응에서는
중간체 NO3가 생성되었습니다.
이 반응이 느린 반응입니다.
두 번째 단계에서는
중간체 NO3를 가지고
다른 생성물을 만들었습니다.
이 반응이 빠른 반응입니다.
그리고 느린 단계는
속도 결정 단계라고 부릅니다.
그래서 첫 번째 단계가
속도 결정 단계죠.

English: 
the exponent to be a two and not a one.
So you can only take the coefficient
and turn it into an exponent if
you're talking about
an elementary reaction.
Also note that this reaction is
zero order in carbon monoxide.
So you don't see carbon monoxide
appearing in your rate law.
Let's look at the
mechanism and see if we can
understand or explain the
experimental rate law.
So the mechanism in step
one of the mechanism,
we formed our intermediate which was NO3
and it turns out this is the
slow step of the mechanism
and the second step of the mechanism
we took our intermediate NO3
and we formed another product over here.
This is the fast step of the mechanism.
And the slow step of the mechanism
is called the rate determining step,
so step one here of our mechanism
is the rate determining step.

Azerbaijani: 
Bunun sürət müəyyən edən addım olmasının
səbəbi,
gəlin buna biraz vaxt ayıraq ki,
daha yaxşı anlayaq.
Deyək ki, bu, ilk addımdır,
aralıq maddənin yaranması bir saniyə
alır.
Deməli, aralıq maddə bir saniyəyə yaranır.
Və mexanizmin ikinci addımı birinciyə
nəzərən sürətlidir,
yəni daha az zaman alacaq
və mən onu yenidən ədədlə yazacam.
Tutaq ki, o,
bir vuraq on üstü mənfi 8 saniyə alır,
mexanizmin ikinci addımının baş verməsi
üçün.
Bu halda reaksiyanın ümumi müddəti nə
qədərdir?
Biz sadəcə bu iki zamanı toplayacayıq,
bir saniyə üstəgəl bir vuraq on üstü mənfi
8 saniyə,
beləliklə, təqribən ümumi reaksiya
bir saniyədə baş v erir.
Deməli, reaksiyanın sürətinə əsas
təsir edən ilk addımda sərf olunan
zamandır.
Yaxşı, yavaş addım bir saniyəyə baş verir
və bu, reaksiyanın ümumi baş vermə müddəti
kimi götürülə bilər.

English: 
And the reason why this is
the rate determining step,
let's make up some times here so we can
understand this a little bit better.
Let's say that this first step,
the formation of our
intermediate, takes one second.
So it takes one second
to form our intermediate.
And then the second step of the mechanism
is fast compared to the first
so it should take a much
smaller amount of time
and I'm just gonna again make up a number.
Let's say it takes
one times ten to the
negative eight seconds
for the second step of
our mechanism to occur.
So what's the total time for our reaction?
Well we would just add
those two times together,
one second plus one times ten
to the negative eight seconds
so we get approximately one second for
the total time of our reaction.
So the effective rate of
the reaction is determined
by the time consumed during the slow step.
Alright, the slow step took one second
and that's pretty much how
long our overall reaction took.

Korean: 
이 단계가 속도 결정 단계인 이유는,
이해를 돕기 위해
숫자를 지어내겠습니다.
첫 번째 단계가
1초가 걸린다고 해 봅시다.
중간체를 생성하는 데 1초가 걸립니다.
그리고 두 번째 단계는
첫 번째에 비해 빠르므로
훨씬 더 짧은 시간이 걸리겠죠.
또 수를 지어내겠습니다.
두 번째 단계가
1*10^(-8)초만에 일어나는
반응이라고 해 봅시다.
그러면 반응이 일어나는 총 시간은 얼마일까요?
그냥 두 시간을 더하면
1초 더하기 1*10*(-8)초이므로
총 반응이 일어나는 데 걸리는 시간은
약 1초가 됩니다.
따라서 유효한 반응 속도는
느린 반응에서 걸리는 시간에 의해 결정됩니다.
느린 반응은 1초가 걸렸고,
그것이 총 반응의 시간과 비슷합니다.

Thai: 
และเหตุผลที่ว่าทำไมนี่จึงเป็นขั้นกำหนดอัตรา
เราลองมาใช้เวลาตรงนี้ เพื่อที่
จะได้เข้าใจประเด็นนี้ให้ดีขึ้น
สมมุติว่ากลไกขั้นแรก
การเกิดอินเทอร์มีเดียต ใช้เวลา 1 วินาที
ใช้เวลา 1 วินาทีในการเกิดอินเทอร์มีเดียต
ส่วนกลไกขั้นที่สอง
เกิดเร็วเมื่อเทียบกับขั้นแรก
มันก็ควรจะใช้เวลาน้อยกว่ามาก
และผมจะสมมุติตัวเลขขึ้นมาเหมือนอย่างที่เคยทำ
สมมุติว่ามันใช้เวลา
1 x 10^-8 วินาที
ในกลไกขั้นที่สองเพื่อเกิดปฏิกิริยา
เวลารวมของปฏิกิริยาจะเป็นเท่าใด
โอเค เราก็แค่บวกเวลาเข้าด้วยกัน
1 วินาที บวก 1 x 10^-8 วินาที
เท่ากับประมาณ 1 วินาที
สำหรับเวลารวมของปฏิกิริยา
ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจริงๆ
จะขึ้นกับเวลาที่ใช้ในขั้นตอนที่ช้ากว่า
โอเค ขั้นที่ช้าใช้เวลา 1 วินาที
ซึ่งเป็นเวลาที่ใกล้เคึยงกับเวลาทั้งหมดของทั้งปฏิกิริยารวม

Bulgarian: 
Причината това да е
скоростоопределящата стъпка е...
нека да разгледаме някои времена,
за да разберем нещата по-добре.
Нека това е първата стъпка,
образуването на междинното съединение 
отнема една секунда.
Междинното съединение
се образува за една секунда.
Втората стъпка е по-бърза
в сравнение с първата.
Тя отнема значително
по-малко време,
ще си измисля отново
 някакво число.
Нека да отнема
1 по 10^(–8) секунди
за протичане на втората стъпка.
Какво е общото време
за протичане на реакцията?
Просто събираме тези
две времена,
1 секунда плюс 1 по 10^(–8) секунди
и получаваме приблизително
една секунда за
общото време за протичане
на реакцията.
Значи ефективната скорост
на реакцията се определя
от времето за протичане
на бавната стъпка.
Бавната стъпка отнема една секунда,
и това е доста много,
сравнено с общото време на реакцията,

English: 
So we can say that if we're trying to find
the rate of our overall reaction,
trying to find the rate
of the overall reaction
that should be equal to the rate of the
rate determining step as we've just seen
by this example over here.
So if we can figure out the rate law
for the rate determining
step, that's a good
approximation of the overall
rate of our reaction.
So we can figure out the rate
of the rate-determining step
because this is an elementary reaction.
Step one is our rate determining step
and this is an elementary reaction
and we talked about in an earlier video
how to find the rate law
for an elementary reaction.
Alright, you would start by writing
the rate of the reaction is
equal to the rate constant.
For step one the rate
constant is k sub one
so the rate constant is k sub one times
the concentration of our reactant
let's see we have NO2 so
we put NO2 in brackets
and since the coefficient here is a one

Azerbaijani: 
Beləliklə, deyə bilərik ki, əgər ümumi
reaksiyanın sürətini tapmaq istəsək,
ümumi reaksiyanın sürətini tapmaq
istəsək,
o, bərabər olacaq sürət müəyyən edən
addımın sürətinə, burada gördüyümüz
misaldakı kimi.
Əgər sürət müəyyən edən addımın
sürətini tapsaq, bu, ümumi reaksiyanın
sürətini tapmaq üçün çox yaxşı haldır.
Deməli, biz sürət müəyyən edən addımın
sürətini tapa bilərik,
çünki bu, sadə reaksiyadır.
Birinci addımda sürət müəyyən edən
addımımız
və bu, sadə reaksiyadır,
biz bu haqda əvvəlki videoda danışdıq,
sadə reaksiyanın sürət qanunu necə
tapılır.
Yaxşı, reaksiyanın sürəti bərabərdir
sürət sabitindən başlayırsınız.
İlk addım olaraq sürət sabiti k indeksdə 1
yəni sürət sabiti k indeksdə bir vuraq
reaktivin qatılığı,
burada NO2 olduğu üçün mötərizədə
NO2 yazırıq
və əmsalı da bir olduğu üçün,

Korean: 
그렇다면 우리가 전체 반응식의
속도를 찾고자 한다면,
전체 반응식의 속도는
이 예제에서 보았듯이
속도 결정 단계의 속도와
같을 것입니다.
따라서 우리가 속도 결정 단계에 대한
속도식을 구할 수 있다면,
그것은 전체 반응 속도에 대한 좋은 근사값일 것입니다.
그래서 우리는 단일 단계 반응이기 때문에
속도 결정 단계의 속도식을 알 수 있습니다.
첫 번째 단계는 속도 결정 단계이고,
단일 단계 반응입니다.
예전 영상에서
단일 단계 반응의 속도식에 대해 설명해 드렸죠.
그래서 먼저
속도 상수를 씁니다.
1단계에서는 속도 상수가 k1입니다.
따라서 속도는 k1 곱하기
반응물의 농도입니다.
NO2의 농도.
이 계수는 1이고,

Bulgarian: 
Ако търсим скоростта на
цялата реакция,
скоростта на обобщената 
реакция
трябва да е равна на 
скоростта на
скоростоопределящата стъпка,
както видяхме от примера.
Можем да определим кинетичното уравнение
за скоростоопределящата стъпка,
това е добро приближение
за общата скорост
на цялата реакция.
Значи определяме скоростта
на скоростоопределящата стъпка,
защото това е една
елементарна реакция.
Стъпка едно е
нашата скоростоопределяща стъпка,
и това е една елементарна реакция,
за която говорихме в 
предишното видео
как се определя кинетичното 
уравнение на елементарна реакция.
Добре, първо ще напиша,
че скоростта на реакцията
е равна на скоростната константа.
За стъпка едно скоростната
константа е К1,
значи скоростната константа К1,
по концентрацията на реагента,
слагаме в скоби NO2,
и понеже коефициентът е едно,

Thai: 
เราจึงกล่าวได้ว่าถ้าเราต้องการหา
อัตราการเกิดปฏิกิริยารวม
ต้องการหาอัตราการเกิดปฏิกิริยารวม
มันจะเท่ากับอัตราของ
ขั้นกำหนดอัตราที่เราได้เห็นไป
ในตัวอย่างนี้ตรงนี้
ดังนั้นถ้าเราทราบกฎอัตรา
ของขั้นกำหนดอัตรา มันจะเป็นการประมาณ
ที่ดีของอัตราการเกิดปฏิกิริยารวม
และเราสามารถหาอัตราของขั้นกำหนดอัตราได้
เพราะมันเป็นปฏิกิริยาย่อย
ขั้นแรกของเราเป็นขั้นกำหนดอัตรา
และมันเป็นปฏิกิริยาย่อย
และเราได้พูดถึงในวิดีโอที่แล้ว
ว่าเราจะหากฎอัตราของปฏิกิริยาย่อยได้อย่างไร
โอเค เราจะเริ่มจากการเขียน
อัตรากาเรกิดปฏิกิริยา เท่ากับ ค่าคงที่อัตรา
สำหรับขั้นแรก ค่าคงที่อัตราคือ k1
ค่าคงที่อัตราคือ k1 แล้วคูณกับ
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นของเรา
เรามี NO2 เราจึงใส่ NO2 ไว้ในวงเล็บเหลี่ยม
และเนื่องจากสัมประสิทธิ์ตรงนี้เป็น 1

Bulgarian: 
спомни си, че за елементарните реакции
можем да вземем коефициента
и да го използваме за степенен показател,
така че тук е на първа степен.
След това тук имаме
друго NO2,
значи го умножаваме по концентрацията на NO2
и коефициентът отново е едно,
защото това е 
елементарна реакция,
коефициентът става
степенен показател.
Сега имаме кинетичното уравнение
за скоростоопределящата стъпка,
и даже можем да продължим
нататък.
Можем да кажем, че скоростта
на скоростоопределящата стъпка
е равна на скоростната константа К1
по концентрацията на NO2,
която е повдигната 
на квадрат, нали?
Концентрацията на NO2
на първа степен по
концентрацията на NO2
на първа степен е равно на
концентрацията на NO2
на втора степен.
Това кинетичното уравнение,
което току що написахме,
има същият вид като
експериментално определеното
кинетично уравнение,

English: 
remember for an elementary
reaction you can
take the coefficient and
turn that into an exponent
so this would be to the first power.
And then we have another NO2 over here
so we multiply that by
the concentration of NO2
and once again our coefficient is a one
so since this is an elementary reaction
we take our coefficient and
we turn that into an exponent.
So now we have our rate law
for our rate determining step
and we could even go further.
We could say that the rate
of our rate determining step
is equal to the rate constant
k1 times the concentration
of NO2 and this would be squared, alright?
So concentration of NO2
to the first power times
concentration of NO2 to the first power is
concentration of NO2 squared.
And so we see that this has the same form,
this rate law that we just wrote
has the same form as the
experimental rate law

Azerbaijani: 
sadə reaksiyalarda əmsalı götürüb
qüvvətə yaza bilərik deyə
bunu bir üstü qüvvətə qaldırırıq.
Sonra burada başqa NO2-miz var,
onu vururuq NO2-in qatılığına
və yenidən əmsalımız birdir,
bu sadə reaksiya olduğu üçün
yenidən əmsalı götürüb onu qüvvət kimi
yazırıq.
İndi sürət müəyyən edən addım üçün sürət
qanunu aldıq
və davam da edə bilərik.
Deyə bilərik ki, sürət müəyyən edən
addımın sürəti
bərabərdir sürət sabiti k1 vuraq NO2-in
qatılığı və bunun kvadratı, düzdür?
Deməli, NO2-in qatılığı üstü bir vuraq
NO2-in qatılığı üstü bir bizə
NO2-in kvadratını verir.
Biz görürük ki, bu eynidir,
indi yazdığımız sürət qanununun
forması təcrübi sürət qanunu ilə eynidir

Korean: 
단일 단계 반응에서는
계수가 반응 차수이므로
1제곱이 됩니다.
그리고 NO2가 하나 더 있으므로
곱하기 NO2 농도,
그리고 계수가 1이고,
단일 단계 반응이므로
반응 차수와 계수는 같습니다.
그래서 속도 결정 단계에서의 속도식을 알 수 있고,
더 간단히 할 수도 있습니다.
속도 결정 단계의 속도는
속도상수 k1 곱하기
NO2의 농도의 제곱입니다.
NO2의 농도 곱하기
NO2의 농도는
NO2의 농도의 제곱이죠.
그리고 이 식의 형태가,
방금 쓴 반응 속도식의 형태가
실험적인 반응 속도식과 같다는 것을 알 수 있고,

Thai: 
จำไว้ว่าในปฏิกิริยาย่อย คุณสามารถ
ใช้สัมประสิทธิ์เป็นเลขชี้กำลังได้
ดังนั้นนี่จึงยกกำลัง 1
และเรามี NO2 อีกอันหนึ่งตรงนี้
เราจึงคูณด้วยความเข้มข้นของ NO2
และสัมประสิทธิ์เป็น 1
นี่เป็นปฏิกิริยาย่อย
เราจึงใช้สัมประสิทธิ์เป็นเลขชึ้กำลังได้
ตอนนี้เรามีกฎอัตราของขั้นกำหนดอัตรา
และเราสามารถทำต่อได้
เราสามารถกล่าวว่าอัตราของขั้นกำหนดอัตรา
เท่ากับค่าคงที่อัตรา k1 คูณความเข้มข้นของ
NO2 และมันยกกำลังสอง ถูกมั้ย
ความเข้มข้นของ NO2 ยกกำลังหนึ่ง คูณ
ความเข้มข้นของ NO2 ยกกำลังหนึ่ง จะได้
ความเข้มข้นของ NO2 ยกกำลังสอง
ดังนั้นเราจะเห็นว่านี่มีรูปเดียวกับ
กฎอัตราที่เราเพิ่งเขียนได้
มีรูปเหมือนกับกฎอัตราจากการทดลอง

English: 
and so our mechanism
is consistent with the
experimental rate law
for the overall reaction.
So our overall reaction is
second order in nitrogen dioxide
and zero order in carbon monoxide.
Notice that carbon monoxide doesn't appear
until the second step, right?
So here's where carbon monoxide appears
and that's not the rate determining step
and so that's one way to think about
why our reaction is zero
order in carbon monoxide.
Also notice that this k1 here
for the rate determining step
k sub one should be equal to k,
the rate constant for
our overall reaction.

Bulgarian: 
значи този механизъм
съответства на
експерименталното кинетично
уравнение на целия процес.
Общата реакция е от втори
порядък за азотния диоксид
и от нулев порядък за
въглеродния монооксид.
Забележи, че
въглеродният монооксид
не присъства във втората
стъпка, нали?
Ето тук имаме въглероден
монооксид,
и това не е 
скоростоопределящата стъпка,
затова така можем да си обясним
защо реакцията е от нулев
порядък за въглеродния монооксид.
Забележи също, че К1 за
скоростоопределящата стъпка,
К1 е равна на К,
скоростната константа 
на цялата реакция.

Azerbaijani: 
və bizim mexanizmimiz ümumi reaksiyanın
təcrübi
sürıt qanununa uyğun gəlir.
Yəni ümumi reaksiyamız üçün nitrogen
dioksid iki
və karbon monooksid bir növbəlidir.
Fikir verin ki, ikinci addıma qədər karbon
monooksid
yox olmur, düzdür?
Karbon monooksid ortaya çıxanda
və bu, sürət müəyyən edən addım deyil,
buna görə də karbon monooksid üçün
reaksiyamız sıfır növbəlidir.
Həmçinin fikir verin ki, sürət müəyyən
addımda k1 bərabər olmalıdır
ümumi reaksiyanın sürət sabitinə.

Korean: 
따라서 이 메커니즘은 전체 반응의
실험적인 속도식과 일치합니다.
전체 반응 속도식은 이산화질소에 대해 2차 반응이고
일산화탄소에 대해 0차 반응입니다.
일산화탄소가 두 번째 단계 이전에는
나타나지 않는 게 보이시나요?
여기에서 처음 일산화탄소가 등장하는데
속도 결정 단계가 아니므로
그것이 이 반응이
일산화탄소에 대해 0차 반응인 이유입니다.
그리고 속도 결정 단계의 k1이
전체 반응의 속도 상수인
k와 같아야 합니다.
커넥트 번역 봉사단 | 송희진

Thai: 
ดังนั้นกลไกของเราจึงสอดคล้องกับ
กฎอัตราของปฏิกิริยารวมที่ได้จากการทดลอง
นั่นคือปฏิกิริยารวมเป็นอันดับสองเทียบกับ
ไนโตรเจนไดออกไซด์
และเป็นอันดับศูนย์เทียบกับคาร์บอนมอนอกไซด์
สังเกตว่าคาร์บอนมอนอกไซด์ไม่ปรากฏ
จนกว่าจะขั้นที่สอง ใช่มั้ย
นี่คือตำแหน่งที่คาร์บอนมอนอกไซด์ปรากฏ
และมันไม่ใช่ขั้นกำหนดอัตรา
นั่นเป็นวิธีหนึงที่เราจะคิดว่า
ทำไมปฏิกิริยาของเราจึงเป็นอันดับศูนย์เทียบกับคาร์บอนมอนอกไซด์
และสังเกตว่า k1 ของขั้นกำหนดอัตราตรงนี้
k1 ควรจะเท่ากับ k
ซึ่งเป็นค่าคงที่อัตราของปฏิกิริยารวม
