
Georgian: 
ჩვენ ვიცით რა არის ქიმიური ტოლობა და
როგორ დავაბალანსოთ.
ახლა მზად ვართ სტოქიომეტრიის შესახებ.
ეს თითქოს მაღალფარდოვანი სიტყვა ბევრს 
აფიქრებს, რომ
ის რთულია.
მაგრამ სინამვილეში უბრალოდ რეაქციის დროს 
სხვა და სხვა
მოლეკულებს შორის დამოკიდებულების
შესწავლა და გამოთვლაა.
ის არის ზუსტი განმარტება, რომელსაც 
ვიკიპედია გვაძლევს,
სტოქიომეტრია არის კალკულაცია რაოდენობრივი
ან გაზომვადი დამოკიდებულების
მორეაგირეებსა და პროდუქტებს შორის.
ზოგჯერ ქიმიაში სიტყვა რეაგენტსაც
იყენებენ.
უმეტეს შემთხვევაში შეგვიძლია მორეაგირე 
ნივთიერება და რეაგენტი გამოვიყენოთ.
ურთიერთშენაცვლებით. ორივე
აღნიშნავს რეაქციაში
მონაწილე ნივთიერებას .
ზოგჯერ რეაგენტი სპეციფიურ რეაქციებშია
მორეაგირე
როდესაც მას ამატებ და ამოწმებ რამე
ხდება თუ არა.
დაა დარწმუნდე, რომ შენი მოსაზრება ამ
ნივთიერებაზე სწორია ა.შ.
მაგრამ ჩვენს შემთხვევაში ერთი
და იგივეა რეაგენტი და მორეაგირე .
ანუ დამოკიდებულება
მორეაგირეებსა და პროდუქტებს

Estonian: 
Me teame, mis on keemiline võrrand ja me oleme õppinud
kuidas seda tasakaalustada.
Nüüd oleme me valmis õppima stöhhiomeetriat.
See on lihtsalt ülimalt vinge sõna mis tihti paneb inimesed
mõtlema et see on raske.
Aga tegelikult see on lihtsalt uuring või suhte arvutis
erinevate molekulide
vahel reaktsioonis.
Selle definitsiooni annab tegelikult Wikipedia,
stöhhiomeetria on kvantatiivse või mõõdetava
suhte kalkulatsioon
reageerijate ja saaduse vahel.
Ja sa näed keemias, mõnikord inimesed
kasutavad sõna reagendid.
Enamus eesmärkidel saad sa kasutada sõnu reagent ja
reageerijad samaaegselt.
Nad on mõlemad reageerijad reaktsioonis.
Reagendid on mõnikord erilist tüüpi reaktsioonides
kus sa tahad visata reagenti sisse ja vaadata
kas midagi juhtub.
Ja et näha kas sinu arvamus ainest on tõsi või
selliseid asju.
Aga meie eesmärgil on reagent ja
reageerija samad asjad
Seega see on suhe reageerijate ja saaduste

Mongolian: 
Бид химийн урвал гэж юу болох
яаж баланслахыг мэднэ
Одоо бид Стоикиометрийг үзье
Энэ үг хүмүүст хэцүү
мэт санагддаг
Харин энэ бол зөвхөн урвалд буй
олон янзын молекулын
тооцоо юм
Википедиа дээр Стоикиометр бол
урвалд орох ба гарах
бодисын тооцоолол
гэнэ
хими дээр хүмүүс
урвалт буюу реагант гэсэн нэр томьег хэрэглэдэг
Ихэнхдээ реагантыг урвалд орох бодисын
оронд хэрэглэдэг
2лаа урвалд орох бодис
реагант нь заримдаа онцгой төрлийн урвалд ордог
энэ үед реагантыг хийснээр
юу болохыг хардаг
тухайн бодисын талаарх чиний таамаг
зөв уу гэх мэт
Харин энд болд реагант
урвалд орох бодистой л ижил
урвалд орох бодис болон гарах бодисын

Korean: 
이제 화학식이 무엇인지 알고
어떻게 균형을 맞추는지 배웠습니다.
이제 화학 양론에 대해 배울 준비가 되었네요.
이 단어는 사람들을 줄곧 어렵다고 생각하게 만드는
특별한 단어입니다.
하지만 정말은 반응을 일으키는 서로 다른 분자들의
관계에 대한 계산 혹은 연구일 뿐이죠.
이게 위키피디아가 주는 실제 정의 인데요,
화학 양론이란 측정 가능한 혹은
계량 가능한 반응물과 생성물 사이의
관계에 대한 계산이다.
그리고 간혹 화학에서 사람들이
시약이라는 단어를 쓸텐데요.
대부분의 목적에 있어서는 시약과
반응물을 바꿔 쓸 수가 있습니다.
둘 다 화학식에서의 반응물이니까요.
시약은 좀 특별한 종류의 반응에 넣고
무슨 일이 일어나는지
관찰을 하는 용도입니다.
내가 이 물질에 대해 맞을 거라고 생각하는 것이
정말 맞는지 말이지요.
하지만 저희들에게 있어서는
시약과 반응물은 같은 것입니다.
화학 양론은 균형을 맞춘 화학식 내의 반응물과

Bulgarian: 
 
Знаем какво е химично уравнение и сме се научили
как да го изравняваме.
Сега предстои да се запознаем какво е стехиометрия.
Това е доста особенa дума, която кара хората
да мислят, че става въпрос за нещо трудно.
А се касае просто за изучаване или изчисляване
отношенията между различни
молекули в една реакция
Точното определение за стехиометрия според Уикипедия е:
Стехиометрия е пресмятане на количествени,
или измерими, отношения между
изходните вещества и продуктите.
И ще видиш, че в химията понякога
бива използвана думата "реагенти" за изходни вещества.
За много цели може да използваш и  думата реагенти,
и реактанти, тоест те са взаимнозаменяеми.
И в двата случая това са реагиращите вещества.
Реагенти понякога се използват при специален тип реакции,
при които благодарение на реагентите се следи  дали изобщо
се случва нещо в системата.
Така може да се види дали първоначалната  идея за дадено вещество е била вярна и прочие.
Но в нашия случай реагент и реагиращо вещество е едно и също.
Следователно това е взаимоотношение между между реагенти и продукти

Modern Greek (1453-): 
.
Ξέρουμε τί είναι μία χημική αντίδραση και έχουμε μάθει
πώς να την ισορροπούμε.
Τώρα,είμαστε έτοιμοι να μάθουμε για τη στοιχειομετρία.
Και αυτή είναι μία πολύ φανταχτερή λέξη που συχνά κάνει τους ανθρώπους
να σκέφτονται δύσκολα.
Αλλά στην πραγματικότητα είναι απλά ή μελέτη ή ο υπολογισμός
της σχέσης μεταξύ διαφορετικών
μορίων σε μία αντίδραση.
Αυτός είναι ο ακριβής ορισμός που δίνει η Βικιπαίδεια,
η στοιχειομετρία είναι η μελέτη των ποσοτικών
ή μετρήσιμων σχέσεων των
αντιδρώντων και προϊόντων.
Και θα δείτε στη χημεία,τις περισσότερες φορές οι άνθρωποι
να χρησιμοποιούν τη λέξη αντιδραστήρια.
Για τους περισσότερους στόχους μας χρησιμοποιούμε τη λέξη αντιδραστήρια
και αντιδρώντα εναλλακτικά.
Είναι και τα δύο, τα αντιδρώντα σώματα σε μία αντίδραση.
Τα αντιδραστήρια είναι μερικές φορές για ειδικούς τύπους αντιδράσεων,
εκεί όπου ρίχεις τα αντιδραστήρια και βλέπεις
αν συμβαίνει κάτι.
Και βλέπεις,αν η άποψή σου για την ουσία είναι σωστή ή
πράγματα όπως αυτό!
Αλλά για το δικό μας σκοπό αντιδραστήριο και
αντιδρών είναι το ίδιο πράγμα.
Έτσι, είναι η σχέση μεταξύ αντιδρώντων και προϊόντων

Indonesian: 
 
Kita tahu apa itu persamaan kimia
dan kita telah belajar
bagaimana menyeimbangkannya.
Sekarang, kita siap untuk belajar
tentang stoikiometri.
Dan ini adalah kata yang sangat mewah
yang sering membuat orang
pikir bahwa itu sulit.
Tapi itu benar-benar hanya studi
atau perhitungan dari
hubungan antara
molekul yang berbeda dalam sebuah reaksi.
Ini adalah definisi yang sebenarnya
yang Wikipedia berikan,
stoikiometri adalah perhitungan
kuantitatif,
atau mengukur, hubungan
dari
reaktan dan produk.
Dan Anda akan melihat di
kimia, kadang-kadang orang
menggunakan kata reagen.
Untuk sebagian besar dari tujuan kita Anda bisa
menggunakan kata reagen dan
reaktan secara bergantian.
Mereka berdua reaktan
dalam sebuah reaksi.
Reagen kadang-kadang digunakan untuk
jenis khusus dari reaksi
di mana Anda ingin meletakkan
reagen dan melihat apakah
sesuatu terjadi.
Dan melihat apakah keyakinan Anda tentang
zat yang benar atau
hal-hal seperti itu.
Tetapi untuk tujuan kita
reagen dan
reaktan adalah hal yang sama.
Jadi itu adalah hubungan antara
reaktan dan produk

English: 
We know what a chemical equation
is and we've learned
how to balance it.
Now, we're ready to learn
about stoichiometry.
And this is an ultra fancy word
that often makes people
think it's difficult.
But it's really just the study
or the calculation of the
relationships between
the different
molecules in a reaction.
This is the actual definition
that Wikipedia gives,
stoichiometry is the calculation
of quantitative,
or measurable, relationships
of the
reactants and the products.
And you're going to see in
chemistry, sometimes people
use the word reagents.
For most of our purposes you can
use the word reagents and
reactants interchangeably.
They're both the reactants
in a reaction.
The reagents are sometimes for
special types of reactions
where you want to throw a
reagent in and see if
something happens.
And see if your belief about
that substance is true or
things like that.
But for our purposes
a reagent and
reactant is the same thing.
So it's a relationship between
the reactants and the products

Latvian: 
Mēs zinām, kas ir ķīmiskais vienādojums, un mēs apguvām,
kā to vienādot
Nu mēs esam gatavi apgūt stehiometriju.
Tas ir supergudrs vārds un nereti liek cilvēkiem domāt,
ka tā ir sarežģīta.
Taču īstenība tā ir tikai mācība vai dažādu reakcijas
molekulu attiecību
aprēķini.
Lūk, kādu definīciju ir minējusi Vikipēdija:
stehiometrija ir kvalitatīvā jeb izmērāmā
izrēķināšana, reaģējošo vielu un
produktu saistības.
Jūs ievērosiet, ka ķīmijā dažreiz cilvēki
lieto vārdu reaģenti.
Lielākajā daļā gadījumu varat lietot vārdus reaģējošās vielas
un reaģenti vienu otra vietā.
Tie abi ir reakcijas reaģējošās vielas.
Reaģenti dažkārt ir īpašu reakciju veidiem,
kur tiek iemests reaģents un cilvēki skaitās
vai kaut kas notiek.
Pārbaidīt vai jūsu uzskats par attiecīgo vielu ir patiess
vai ko tādu.
Taču mūsu gadījumā reaģents un
reaģējošā viela ir viens un tas pats.
Tādējādi tā ir saistība starp reaģējošajām vielām un produktiem

Polish: 
Wiemy już czym jest równanie chemiczne
i jak je równoważyć.
Teraz nadszedł czas na stechiometrie.
To strasznie fikuśne słowo, które
sprawia wrażenie trudnego.
A tak naprawdę to tylko
obliczanie zależności pomiędzy
różnymi cząsteczkami w reakcji.
Zgodnie z definicją z Wikipedii,
stechiometria to obliczanie stosunku
ilościowego lub wymiernego
substratów i produktów.


w angielskim>
W każdym razie to zależność między substratami i produktami

Czech: 
Víme už, co je to chemická rovnice,
a naučili jsme se ji vyčíslit.
Teď jsme připraveni se naučit o stechiometrii.
Je to velmi zvláštní slovo,
a proto si lidé myslí,
že jde o něco složitého,
ale je to vlastně jen studování nebo počítání
vztahů mezi různými molekulami v reakci.
Tohle je současná definice, která je na Wikipedii:
Stechiometrie je výpočet kvantitativního
nebo měřitelného vztahu
reaktantů a produktů.
Uvidíte, že v chemii lidé občas
používají slovo reakční činidla.
Pro mnoho našich příkladů můžeš
použit slovo reakční činidla a
reaktanty stejně.
Oba jsou reaktanty v reakcích.
Reakční činidla jsou občas u speciálních typů reakcí,
kde přidáme reakční činidlo
a zjišťujeme, zda se něco stane.
Zkoušíme tak například
přítomnost nějaké látky.
Ale pro naše účely je reakční činidlo
a reaktant to samé.
...je to vztah mezi reaktanty a produkty

Spanish: 
nosotros sabemos que una ecuacion quimica es, y que hemos aprendido
como ajustarla
Ahora, estamos listos para aprender estequiometría
y esto es una palabra de ultra fantasía que usualmente hace que la gente
piense que es dificil
pero es realmente solo el estudio o la calculacion de las
relaciones entre las diferentes
moleculas en una reaccion
esta es la actual definicion que wikipedia nos ofrece,
estequiometria es la calculacion o quantificacion,
o mensurable, relaciones de los
reactivos y el producto
y tu vas a ver en quimica, que algunas veces la gente
usa la palabra reactivo
para la mayor parte de nuestras proposiciones tu puedes usar la palabra regente y
reactivos de manera intercambiable
son los reactivos en una reacción
los regentes son a veces para tipos de reacciones especiales
donde desea tirar un reactivo y ver si
algo ocurre.
Y ver si su creencia acerca de esa sustancia es cierto o
cosas así.
Pero para nuestros propósitos un reactivo y
reactivo es la misma cosa.
Por lo que es una relación entre los reactivos y los productos

English: 
We know what a chemical equation is
and we've learned how to balance it.
Now, we're ready to learn about stoichiometry.
And this is an ultra fancy word
that often makes people think it's difficult.
But it's really just the study or the calculation of
the relationships
between the different molecules in a reaction.
This is the actual definition that Wikipedia gives,
stoichiometry is the calculation of
quantitative, or measurable, relationships of
the reactants and the products.
And you're going to see in chemistry,
sometimes people use the word reagents.
For most of our purposes you can
use the word reagents and reactants interchangeably.
They're both the reactants in a reaction.
The reagents are sometimes for special types of reactions
where you want to throw a reagent in
and see if something happens.
And see if your belief about that
substance is true or things like that.
But for our purposes a reagent
and reactant is the same thing.
So it's a relationship between the reactants and the products

Turkish: 
Kimyasal denklemin ne oldugunu biliyoruz ve
nasil denklestirecegimizide ogrendik.
Ţimdi, Stokiyometri yi ogrenmek icin haziriz.
Ve bu kelime cok fantezik oldugu icin
Bir cok kisiye zor bir konu gibi gozukur.
Aslinda farkli molekuller arasinda,
reaksiyon sirasinda olusan iliskiyile
ilgili arastirmalara ve hesaplamalara verilen addir.
Alinda bu Wikipedia nin tanimidir,
Stokiyometri miktar hesaplamasidir,
veya olculebilen, tepkiyen ve
urun arasindaki iliskidir.
VE Kimya icinde goreceksiniz bazen insanlar
ayirac kelimseini de kullanirlar.
bir cok amac icin ayirac ve tepkiyen
Degistirilerek kullanilabilir.
Ýkiside reaksiyonda ki tepkiyenlerdir.
Tepkiyenler bazen ozel reaksiyonlara olusturabilirler
Tepkiyenleri attiginizda bazen
Bir seyler olabilir.
Madde hakkindaki beklentiniz dogru olup olmadigini
anlayabilrisiniz yada oyle bir seyler iste.
But for our purposes
a reagent and
reactant is the same thing.
Kimyasal bir reaksiyonda tepkiyen ve

Chinese: 
我們已經知道化學反應方程式是甚麼，
且我們也學會如何平衡。
現在，我們要開始學甚麼是化學計量。
這是一個

Arabic: 
حساب العناصر المتفاعلة
نحن نعلم ما هو معنى المعادلة الكيميائية وقمنا بتعلم
كيفية وزن المعادلات الكيميائية
والآن نحن على جاهزية لحساب العناصر المتفاعلة
وهذه كلمة معقدة غالباً ما  تجعل الناس
تعتقد بأنها صعبة
لكنها في الحقيقة هي مجرد دراسة أو حساب
العلاقات بين جزئيات مختلفة
جزئيات مختلفة في التفاعل
وهذه هو التعريف الذي عرفه موقع الويكيبيديا
حساب اتحادية العناصر هو حساب كمي
أو قياس للعلاقات بين
المدخلات (المواد المتفاعلة) والنواتج.
وسنرى في مجال  والكيمياء، أن بعض الناس
يستخدم كلمة الكواشف أو المحفزات
وبالنسبة لمعظم أهدافنا وغاياتنا سنستخدم كلمة الكواشف
والمفاعلات بالتبادل.
كلاهما على حد سواء يعتبران المواد المتفاعلة في التفاعل
الكواشف في بعض الأحيان تكون لأنواع تفاعل خاصة
في المكان الذي سيتم وضع الكاشف فيه ومعرفة ما إذا كان
شيء ما سيحدث.
ومعرفة ما إذا ما كنتم تعتقدون بأنها حقيقة او
شيء من هذا القبيل.
ولكن لأغراضنا الكاشف و
والمواد المتفاعلة يحملان نفس المعنى.
لذلك هي العلاقة بين المواد المتفاعلة والناتجة

Portuguese: 
Nós já sabemos o que é uma equação quimica,
E nós já aprendemos como
balançea-las
Agora nós já estamos prontos para
estudar sobre a estequiometria,
E está é uma palavra super fantáciosa que
faz as pessoas pensarem que
é complicado
Mas na verdade é apenas o estudo
ou como calcular a
relação entre
as diferentes
reações na molécula.
E esta é a atual definição do
wikipédia.
estequiometria é o ato de calcular
ou medir o
relações quantativas
dos
reagentes e produtos.
E você vai ver
na química que algumas pessoas
usam a palavra reagentes
Para a maioria dos nossos propósito podemos
ultilizar a palavra reagentes e
reactantes.
Eles os dois são reactantes
em uma reação
O reagente algumas vezes serve para
alguns tipos especiais de reações
Onde você quer jogar um
reagente e ver se
algo acontece.
E ver se o que você acreditava sobre
a substancia é verdade ou
coisas do tipo.
Mas para os nossos propósitos,
um reagente e
um reactante são as mesmas coisas.
Então, é uma relação entre
os reactantes e os produtos

Hungarian: 
 
Most már tudjuk, mi a kémiai egyenlet,
és hogy kell rendezni.
Készen állunk arra, hogy a sztöchiometriáról tanuljunk.
Hangzatos neve alapján sokan hiszik azt,
hogy valami bonyolult dolgot jelent.
Viszont ez csupán a reakcióban résztvevő különböző molekulák
arányainak vizsgálata, meghatározása.
A Wikipédia így definiálja:
sztöchiometria a reaktánsok és a termékek
mennyiségi arányaival foglalkozik.
Látni fogjátok, hogy a kémikusok gyakran használják
a reagens szót.
Legtöbbször a reagens és reaktáns szavakat
egymást helyettesítve használjuk.
Mindkettő a reakció a reaktánsait jelenti.
A reagenst néha speciális reakciótípusoknál használjuk,
amikor bevetsz egy reagenst és
figyeled mi történik.
Így deríted ki, hogy az adott anyagról vélt feltételezésed
helyes-e.
De a mi esetünkben a reagens és
reaktáns ugyanaz.
Szóval ez a reaktánsok és termékek aránya

Chinese: 
wo men
shang le
kai xin
so hai
thanh
xu rong
wo
ni
ta
le
ta
le
wo
se
re
te
le
se
wo
ni
ta
men
wo
ni
ta
men

German: 
Wir wissen, was eine Reaktionsgleichung ist und wir haben gelernt,
wie man sie ausgleicht.
Jetzt sind wir bereit, etwas über Stöchiometrie zu lernen.
Und das ist ein sehr schickes Wort, dass dazu führt,
dass viele denken es wäre kompliziert.
Aber eigentlich ist nur die Berechnung der
Beziehungen zwischen den verschiedenen
Molekülen in einer Reaktion.
Das ist die Definition, die auf Wikipedia steht;
Stöchiometrie ist die Berechnung der quantitativen,
oder messbaren, Beziehungen der
Reaktanten und der Produkte.
Und du wirst sehen, in der Chemie benutzt man manchmal
das Wort Reagenz.
Für das, was wir machen, kann man "Reagenz" und
"Reaktionspartner" synonym verwenden.
Beides sind Stoffe, die in einer Reaktion reagieren.
Die Reagenzien werden manchmal für spezielle Arten von Reaktionen
verwendet, bei denen man einen Reagenz hinzufügen will um zu sehen
ob etwas passiert.
Und um zu sehen, ob deine Theorie über diese Substanz richtig ist
oder sowas.
Aber für uns sind Reagenz und
Reaktionspartner dasselbe.
Es ist also eine Beziehung zwischen den Reaktionspartnern und den Produkten

Ukrainian: 
-
Тепер ми знаємо що таке
хімічні рівняння і знаємо
як їх урівнювати.
Тепер ми готові вивчати
стехіометрію.
Це досить незрозуміле
слово і
часто гадають, що воно є
складним.
Насправді це наука
про співвідношення
реагентів у
хімічних реакціях.
Це сучасне визначення,
що дає Вікіпедія,
стехіометрія це обчислення
кількісного або
виміряного складу
реагентів
та продуктів реакції.
Часом можна почути
слово реагент.
Це слово так само як
і реактант ми можемо
вживати вивчаючи стехіометрію.
В обох випадках це буде
правильно.
Слово реагент вживається
у спеціальних типах реакцій,
де вам потрібно його
додати, щоб побачити
результат реакції.
А також підтвердити,
що утворилася
саме та речовина,
яку ви хотіли отримати.
Проте для наших цілей
і слово реагент, і реактант
є тотожними поняттями.
Тож, ми розглядатимемо
співвідношення між реактантами

Thai: 
 
เรารู้ว่าสมการเคมีคืออะไร
และเราได้เรียนรู้
วิธีการดุลสมการแล้ว
ตอนนี้เราก็พร้อมที่จะเรียนรู้
เกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์
และนี่คือคำอลังการ
ที่มักทำให้คน
คิดว่ามันเป็นเรื่องยาก
แต่ที่จริงแล้วมันเป็นเพียงการศึกษา
หรือการคิดคำนวณ
ความสัมพันธ์ระหว่าง
โมเลกุลต่างๆ ในปฏิกิริยา
นี่คือความหมายที่แท้จริง
ที่วิกิพีเดียให้ไว้
ปริมาณสารสัมพันธ์คือการคำนวณความสัมพันธ์
เชิงปริมาณ หรือที่วัดได้ ระหว่าง
สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
และคุณจะเห็นในเคมีว่า บางครั้งคน
ใช้คำว่ารีเอเจนต์
สำหรับวัตถุประสงค์ส่วนใหญ่ของเรา
คุณใช้คำว่ารีเอเจนต์และ
สารตั้งต้นสลับกันได้
ทั้งคู่คือสารตั้งต้นในปฏิกิริยา
บางครั้งเราใช้รีเอเจนต์ในปฏิกิริยา
ชนิดพิเศษ
ที่คุณต้องการโยนรีเอเจนต์ลงไปและดูว่า
มีเกิดอะไรขึ้นไหม.
และดูว่าความเชื่อของคุณเกี่ยวกับ
สารนั้นเป็นจริงหรือไม่
อะไรแบบนั้น
แต่สำหรับวัตถุประสงค์ของเรา
รีเอเจนต์และ
สารตั้งต้นเป็นสิ่งเดียวกัน
มันจึงเป็นความสัมพันธ์ระหว่าง
สารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์

Polish: 
w równoważnym równaniu chemicznym.
Więc, jeśli mamy nierównoważne, wiemy
jak to naprawić.
Równoważne równanie chemiczne.
Zabawmy się w stechiometrie.
Żeby trochę poćwiczyć równoważenie równań,
zawsze będe zaczynał z nierównoważnym
Powiedzmy, że mamy tlenek żelaza (III).
Twa atomy żelaza i trzy atomy tlenu.
Do tego glin, Al.
I wychodzi Al2 O3 plus żelazo.
Gdy zajmujemy się stechiometrią, zawsze chcemy
dostać równoważne równania.
Dzięki stechiometrii dostaniecie takie właśnie
równania.
Ale ja uważam, że równoważenie samemu
to dobry trening.
Spróbujmy zrównoważyć to tutaj.
Mamy dwa atomy żelaza w tym tlenku żelaza (III).
A ile atomów żelaza mamy po prawej stronie?
Tylko jeden.

Hungarian: 
a rendezett reakcióegyenletben.
Ha kapunk egy rendezetlen egyenletet, immáron képesek vagyunk
azt rendezni.
Ekkor rendezett kémiai egyenlethez jutunk.
Foglalkozzunk a sztöchiometriával.
Annak érdekében, hogy gyakoroljuk az egyenletrendezést,
mindig a rendezetlen egyenlettel kezdünk.
Tételezzük fel, hogy vas(III)-oxidunk van.
Két vasatom három oxigénatommal.
És alumínium, Al.
És Al2O3 és vas keletkezik belőlük.
Ne feledd tehát: ha sztöchiometriával szeretnénk foglalkozni, ezt mindig
rendezett egyenlettel tesszük.
Sok sztöchiometriai feladatnál meg van adva
a rendezett egyenlet.
De úgy gondolom, hogy jó gyakorlási lehetőség, ha mi rendezzük
az egyenletet.
Próbáljuk meg ezt rendezni.
Két vasatom van itt a vas(III)-oxidban.
Mennyi vasatom van a jobb oldalon?
Csupán egy.

Ukrainian: 
та продуктами реакції
в збалансованому хімічному рівнянні.
Якщо ж вам дано незбалансоване
хімічне рівняння, ви
знаєте, як його 
урівняти.
Та отримати 
збалансоване хімічне рівняння.
Тож, перейдемо
до стехіометрії.
-
Для практики візьмемо
неурівняне
хімічне рівняння і
збалансуємо його.
Скажімо, ви маєте
ферум три оксид.
-
Два атоми заліза
з трьома атомами оксигену.
Плюс алюміній, Al.
Al2O3 плюс ферум.
Перш, ніж приступити
до стехіометрії
спочатку урівняємо
це рівняння.
Це допоможе нам
в обчисленнях.
Я гадаю практика
урівнювання
рівнянь ніколи не буде зайвою.
Тож, урівняємо це рівняння.
Ми маємо два атоми феруму
у ферум три оксиді.
Скільки ж атомів ми маємо
в правій стороні рівняння?
Тільки один.

Arabic: 
في معادلة كيميائية متوزانة
ولذلك إذا ما تم اعطائنا معادلة غير متوازنة
، نحن نعرف كيفية
جعلها معادلة متوازنة
المعادلة الكيميائية المتوازنة.
لذلك دعما نتعامل مع بعض المسائل الخاصة  بحساب العناصر المتفاعلة.
 
علينا ممارسة حل مسائل توازن المعادلات،
دائما ما تبدأ بالمعادلات الغير متوازنة.
نفترض أن لدينا أكسيد الحديد الثلاثي
 
ذرتين حديد مع ثلاثة ذرات اكسجين.
بالإضافة إلى الألومنيوم.
والناتج أكسيد الألمنيوم بالاضافة الى الحديد
لذلك تذكر عندما نقوم بحساب العناصر المتفاعلة، أولا نعمل
على التعامل مع المعادلات الموزونة
الكثير من مسائل حساب العناصر المتفاعلة سوف يكون ناتجها
معادلة متوازنة.
ولكن أظن بأنه من الجيد بالقيام بممارسة مسائل حساب وزن
المعادلات بأنفسنا
لذلك دعونا نعمل على توازن هذه المعادلة
لدينا ذرتين حديد  في هذا المركب ( أكسيد الحديد الثلاثة).
كم عدد ذرات الحديد لدينا في الطرف الايمن من المعادلة
لدينا واحدة فقط.

English: 
in a balanced chemical
equation.
So if we're given an unbalanced
one, we know how to
get to the balanced point.
A balanced chemical equation.
So let's do some
stoichiometry.
Just so we get practice
balancing equations, I'm
always going to start with
unbalanced equations.
Let's say we have iron
three oxide.
Two iron atoms with three
oxygen atoms.
Plus aluminum, Al.
And it yields Al2
O3 plus iron.
So remember when we're doing
stoichiometry first of all, we
want to deal with balanced
equations.
A lot of stoichiometry problems
will give you a
balanced equation.
But I think it's good practice
to actually balance the
equations ourselves.
So let's try to balance
this one.
We have two iron atoms here
in this iron three oxide.
How many iron atoms do we have
on the right hand side?
We only have one.

Portuguese: 
em uma equação quimica
balanceada.
Se nós tivermos uma equação não balanceada
nós sabemos como
balancea-lá
Uma equação quimica balanceada.
Vamos fazer um pouco de
estequiometria
Só para praticarmos
como balancear uma equação, eu
sempre vou começar com uma
equação não balanceada.
vamos dizer que temos oxido de ferro III
Dois atomos de ferro com três atomos de
oxigenio.
Mais aluminio, Al.
E isto rende Al2O3 (oxido de aluminio) + Ferro.
Então, se lembre, quando estamos fazendo
estequiometria, em primeiro lugar, nós
queremos trabalhar com equações
balanceadas.
A maioria dos problemas de estequiometria
irá te dar a equação
balanceada.
Mas eu acho que é legal praticar
como balancear
a equação.
então vamos tentar balancear
esta daqui.
Então nós temos dois atomos de ferro aqui
nesse oxido de ferro III
Quantos atomos de ferro nós temos
neste lado aqui?
Nós só temos um.

German: 
in einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung.
Wenn wir eine unausgeglichene Gleichung haben, wissen wir, wie
man sie ausgleicht.
Eine ausgeglichene Reaktionsgleichung.
Also lass uns etwas Stöchiometrie machen.
Damit wir das Ausgleichen von Reaktionsgleichungen lernen,
fange ich immer mit einer unausgeglichenen an.
Nehmen wir an, wir haben Eisen(III) Oxid.
2 Eisen Atome mit 3 Sauerstoff Atomen
Plus Aluminium, Al.
Das wird zu Al2O3 und Eisen.
Denk daran, wenn wir Stöchiometrie machen, müssen wir zuerst
eine ausgeglichene Reaktionsgleichung haben.
Bei velen Stöchiometrie Problemen hast du bereits
einen ausgeglichene Reaktionsgleichung.
Aber ich denke, es ist eine gute Übung, die
Reaktionsgleichungen selbst auszugleichen.
Also las und versuchen, diese auszugleichen.
Wir haben 2 Eisenatome hier in diesem Eisen(III) Oxid
Wie viele Eisenatome haben wir auf der rechten Seite?
Wir haben nur eins.

Mongolian: 
харилцаа баланслагдсан байна
баланслагдаагүй байвал
яаж баланслахыг бид мэднэ
баланслагдсан урвал
Стоикиометр ашиглацгааяа
урвал баланслах дээр дасгал хийн
баланслагдаагүйг авья
Төмөр 3 ийн оксид
2 Төмрийн атом 3 хүчилтөргчийн атом
нэмэх нь цагаан тугалга
энэ нь Al2 O3 + I ийм болно
Стоикиометр хийхдээ
хамгийн түрүүнд баланслагх естой
Стоикиометрийн ихэнхи асуулт цаанаасаа
баланслагдсан байна
баланслагдаагүйг баланслах нь
сайн дасгал болно
баланслая
энд төмрийн 2 атом байна
баруун талд төмрийн хэдэн атом байна
1

Thai: 
ในสมการเคมีที่ดุลแล้ว
ดังนั้นหากเราได้สมการที่ยังไม่ดุล เรารู้วิธีการ
หาดุลได้
สมการเคมีที่ดุล
ดังนั้นลองทำปริมาณสารสัมพันธ์กัน
 
ดังนั้น เรามาลองดุลสมการ ฉัน
เริ่มที่สมการที่ไม่ดุล
สมมติว่าเรามีเหล็ก (III) ออกไซด์
 
เหล็ก 2 อะตอมกับ ออกซิเจน 3 อะตอม
บวกกับ อะลูมิเนียม Al
และได้เป็น Al2O3 บวกกับ เหล็ก
นึกดูว่า เวลาทำปริมาณสารสัมพันธ์อย่างแรก
เราต้องใช้สมการที่ดุลแล้ว
ปัญหาปริมาณสารสัมพันธ์จำนวนมากจะให้
สมการที่ดุลแล้วมา
แต่ผมคิดว่าการฝึกดุลสมการ
ด้วยตัวเองเป็นเรื่องดี
ถ้าอย่างนั้นเราลองดุลอันนี้
เรามีเหล็ก 2 อะตอม ตรงนี้ใน
เหล็ก (III) ออกไซด์นี้
เหล็กมีกี่อะตอมทางด้านขวามือ?
เรามีแค่ 1

Latvian: 
vienādotā ķimiskajā vienādojumā.
Tātad, ja mums nevienādots vienādojums, mēs zinām,
kā nonākt līdz vienādotam.
Vienādots ķīmiskais vienādojums.
Tad nu padarbosimies ar stehiometriju.

Spanish: 
en una ecuación química equilibrada.
Por lo que si estamos teniendo en cuenta una desequilibrada, sabemos cómo
llegar al punto de equilibrio.
Una ecuación química equilibrada.
Así que vamos a hacer algunos estequiometría.
Solo así conseguimos practicar ecuaciones de equilibrio, soy
siempre va empezar con desequilibrado ecuaciones.
Supongamos que tenemos tres óxido de hierro.
Dos átomos con tres átomos de oxígeno de hierro.
Además de aluminio, Al.
Y produce Al2 O3 más hierro.
Así recordar cuando estamos haciendo estequiometría en primer lugar, nos
¿desea tratar con ecuaciones equilibrados.
Un montón de problemas de estequiometría le dará un
ecuación equilibrada.
Pero creo que es una buena práctica realmente equilibrar la
ecuaciones de nosotros mismos.
Así que vamos a tratar de equilibrar esta uno.
Tenemos dos átomos de hierro en este óxido de hierro tres.
¿Cuántos átomos de hierro tenemos en el lado derecho?
Solo tenemos uno.

Indonesian: 
dalam sebuah perhitungan kimia yang seimbang
Jadi jika kita tidak diberi persamaan yang seimbang, kita tahu bagaimana
sampai ke titik seimbang.
Sebuah persamaan kimia yang seimbang.
Mari kita lakukan beberapa perhitungan
stoikiometri.
 
Hanya supaya kita dapat latihan
untuk menyeimbangkan persamaan, aku
selalu akan mulai dengan
persamaan yang tidak seimbang.
Katakanlah kita punya besi
trioksida.
 
Dua atom besi dengan tiga
atom oksigen.
Ditambah aluminium, Al.
Dan itu menghasilkan Al₂
O₃ ditambah besi.
Jadi ingat ketika kita sedang melakukan
stoikiometri pertama-tama, kita
mau berurusan dengan persamaan seimbang.
Banyak soal stoikiometri
akan memberi Anda
persamaan seimbang.
Tapi saya pikir itu latihan yang baik
untuk benar-benar menyeimbangkan
persamaan tersebut sendiri.
Jadi mari kita coba untuk menyeimbangkan
persamaan yang ini.
Kita punya dua atom besi di sini besi trioksida.
Berapa banyak atom besi yang kita punya
di sisi kanan?
Kita hanya punya satu.

Turkish: 
urun arasindaki ilisiki esit olmalidir.
Eger denk olmayan bir denklemimiz olursa,
Nasil denklestirecegimizi biliyoruz.
Denk bir kimyasal denklem.
Hadi Stokiyometri yapalim.
Hadi biraz denklemleri denklestirelim,
Ben her zaman denk olmayan kiyasal denklemler ile baslarim.
Demir 3 oksid imiz oldugunu varsayalim.
2 demir atomu 3 oksijen atomu ile.
Arti aluminyum, Al.
Sonuc olarak Al2
O3 arti demir olur.
Hatirlayin stokiyometri yaptigimizda,
Denk kimyasal denklemlerle ugrasmk isteriz.
Çogu stokiyometri problemleri size
denklestirilmis denklemler verecektir.
Ama bence kimyasal denklemleri esitlemek
bizim icin iyi bir alistirma olur.
Hadi bunu denklestirmeyi deniyelim.
Demir 3 oksitte sadece 2 tane demir atomu var.
Sag tarafta kac tane demir atomu var?
Sedece bir tane var.

Modern Greek (1453-): 
σε μία ισοσταθμισμένη χημική εξίσωση.
Έτσι,αν μας δώσουν μία μη ισοσταθμισμένη, ξέρουμε πως να
την ισοσταθμίσουμε.
Μία ισοσταθμισμένη χημική αντίδραση.
Ας κάνουμε λοιπόν λίγη στοιχειομετρία.
Και θα ξεκινήσω.
Έτσι θα προπονηθούμε στο να εξισορροπούμε αντιδράσεις
πάντα ξεκινάω με αντιδράσεις που δεν είναι ισοσταθμισμένες.
Ας πούμε ότι έχουμε τριοξείδιο του σιδήρου
σίδηρος 2
δύο άτομα σιδήρου με τρία άτομα οξυγόνου
και αργίλιο, Al
και παράγουν αργίλιο 2 οξυγόνο 3 και σίδηρο.
Να θυμάστε ότι όταν κάνουμε στοιχειομετρία πρώτα απ'όλα
θέλουμε να αντιμετωπίσουμε ισοσταθμισμένες εξισώσεις.
Πολλά στοιχειομετρικά προβλήματα μας δίνουν
ισοσταθμισμένη εξίσωση
αλλά νομίζω ότι είναι καλή εξάσκηση να ισοσταθμίσουμε πραγματικά
τις εξισώσεις μόνοι μας.
Ας προσπαθήσουμε λοιπόν να ισοσταθμίσουμε αυτή την αντίδραση.
Έχουμε 2 άτομα σιδήρου (Fe) εδώ σε αυτό το τριοξείδιο του σιδήρου.
Πόσα άτομα σιδήρου έχουμε στη δεξιά πλευρά?
Έχουμε μόνο ένα

Chinese: 
wo
ni
ta
men
wo
ni
ta
men
wo
ni
ta
men
wo
ni
wo
ni
wo
ta
ni
men
wo

Bulgarian: 
в едно изравнено химично уравнение.
Ако е налице неизравнено уравнение, ще имаме идея как
да се превърне в изравнено.
Изравнено химично уравнение.
Да извършим стехиометричните пресмятания.
 
Така ще добием опит при изравняването на уравнения.
Винаги стартирам с неизравнени уравнения.
Например нека имаме дижелезен триоксид, Fe2O3 –
 
два железни атома с три кислородни –
+ алуминий, Al.
Получава се диалуминиев триоксид, Al2O3, и желязо – Fe.
Запомни, че когато става въпрос за стехиометрия, на първо място
стои въпросът за баланса в уравненията.
Резултатът от много стехиометрични задачи
ще бъде едно изравнено уравнение.
Мисля, че всъщност е добре да се упражняваш да изравняваш самостоятелно уравненията.
Така че да се опитаме да изравним едно.
В случая имаме два железни атома в железния триоксид.
Колко железни атома имаме в дясната страна на уравнението?
Имаме само един.

Georgian: 
შორის დაბალანსებულ ტოლობაში
თუ გვაქვს დაუბალანსებელი ტოლობა,
ვიცით როგორ მივიყვანოთ
დაბალანსებულ ქიმიურ ტოლობამდე.
ახლა ვივარჯიშოთ სტოქიომეტრიაში.
დაბალანსებაშიც, რომ ვივარჯიშოთ ყოველთვის
დაუბალანსებელი ტოლობით დავიწყებ.
ვთქვათ გვაქვს რკინის ჟანგი (III)
რკინის ორი ატომი და ჟანგბადის 3 ატომი.
პლიუს ალუმინი- Al
ეს კი გვაძლევს Al2O3 პლიუს რკინას.
გახსოვდეთ, რომ სტოქიომეტრიაში
ტოლობა იყოს
ყოველთვის დაბალანსებული
ბევრ სტოქიომეტრიულ ამოცანაში უკვე
დაბალანსებულია
ტოლობა, მაგრამ ჩემი აზრით ჩვენით
დაბალანსება
კარგი ვარჯიშია.
შევეცადოთ ამის დაბალანსება.
ამ რკინის ჟანგი (III)-ში 2 რკინა გვაქვს.
რკინის რამდენი ატომი გვაქვს მარჯვნივ?
მხოლოდ ერთი

Czech: 
ve vyčíslené chemické rovnici.
Pokud máme nevyčíslenou rovnici,
tak víme,
jak ji vyčíslit.
Vyčíslená chemická rovnice.
Pojďme na stechiometrii.
Takže dostaneme rovnici,
já vždycky začínám s vyčíslením rovnice.
Řekněme, že mám oxid železitý - Fe2O3.
Dva atomy železa se třemi atomy kyslíku
plus hliník Al
a to vytváří oxid hlinitý plus železo.
U stechiometrických příkladů
musíme mít vyčíslenou rovnici.
Často dostanete již vyčíslenou rovnici,
ale je dobré, abyste uměli rovnici vyčíslit sami.
Zkusme vyčíslit tuhle.
Máme dva atomy železa v oxidu železitém.
Kolik atomů železa potřebujeme
na pravou stranu rovnice?
Máme jenom jeden.

Korean: 
생성물 사이의 관계입니다.
계수를 맞추지 않은 화학식이 주어지면
균형을 맞추는 법은 알죠.
균형을 맞춘 화학식말입니다.
이제 화학 양론을 좀 해봅시다.
화학식의 균형 맞추는 법을 연습하기 위해서
언제나 균형을 맞추지 않은 화학식에서 시작하겠습니다.
여기에 산화철이 있다고 해보죠.
두개의 철 원자에 세개의 산소 원자죠.
더하기 알루미늄, Al입니다.
이 식은 산화 알루미늄과 철을 내놓는 군요.
기억해둘 것은 화학 양론을 할 때에는
항상 균형을 맞춘 화학식에서 시작해야합니다.
많은 화학 양론 문제는
균형을 맞춘 화학식을 줄테지만요
하지만 저는 균형을 맞추는 게
좋은 연습이 될 거라고 생각합니다.
자 이제 이 식의 균형을 맞춰보죠.
여기 산화 철에는 두개의 철이 있죠.
오른쪽에는 철이 몇 개나 있죠?
하나밖에 없습니다.

Estonian: 
vahel tasakaalustatud keemilises võrrandis.
Seega kui meile antakse tasakaalustamata, me teame kuidas
seda tasakaalustada.
Tasakaalustatud keemiline võrrand
Teeme natuke stöhhiomeetriat.
Et me saaks harjutada võrrandite tasakaalustamist
siis ma alati alustan tasakaalustamata võrrandiga.
Ütleme et meil on raud kolm oksiid.
Kaks raua aatomit koos kolme hapniku aatomiga.
Pluss alumiinium, Al.
See annab Al2 O3 pluss raud.
Seega pidage meeles, kui me teeme stöhhiomeetriat, siis me tahame
tegeleda tasakaalustatu võrranditega.
Paljud stöhhiomeetria probleemid annavad sulle
tasakaalustatud võrrandi.
Aga ma arvan et see on hea harjutus tasakaalustada
võrrandid ise.
Seega üritame seda tasakaalustada.
Meil on kaks raua aatomit selles raud kolm oksiidis.
Mitu raua aatomit on meil paremal poolel?
Meil on ainult 1.

English: 
in a balanced chemical equation.
So if we're given an unbalanced one,
we know how to get to the balanced point.
A balanced chemical equation.
So let's do some stoichiometry.
Just so we get practice balancing equations,
I'm always going to start with unbalanced equations.
Let's say we have iron three oxide.
Two iron atoms with three oxygen atoms.
Plus aluminum, Al.
And it yields Al2 O3 plus iron.
So remember when we're doing stoichiometry,
first of all we want to deal with balanced equations.
A lot of stoichiometry problems
will give you a balanced equation.
But I think it's good practice to
actually balance the equations ourselves.
So let's try to balance this one.
We have two iron atoms here in this iron three oxide.
How many iron atoms do we have on the right hand side?
We only have one.

Georgian: 
ამიტომ ეს გავამრავლოთ 2-ზე.
კარგი, ჟანგბადის 3 ატომი გვაქვს ამ მხარეს
ამ მხარეს 3 ჟანგბადი გვაქვს.
ეს კარგად გამოიყურება.
ალუმინი, მარცხნივ მხოლოდ
ალუმინის 1 ატომია.
მარჯვნივ 2 ალუმინის ატომია. ამიტომ
აქ 2-იანი ჩავსვათ.
და ეს ტოლობა გავაბალანსეთ.
ახლა სტოქიომეტრიისთვის მზად
ვართ.
მხოლოდ ერთი სახის სტოქიომეტრიული ამოცანა
არსებობს, ისინი ასეთი შეიძლება იყოს-თუ 
ამის x გრამ მოგცემ
რამდენი გრამი ალუმინი დაგჭირდება ამ
რეაქციის მოსახდენად?
ან თუ yგრამ ამ მოლეკულას და z გრამ ამ
მოლეკულას მოგცემ, პირველი რომელი 
გამოილევა?
ეს ყველაფერი
სტოქიომეტრიაა და ამ ვოდეოში სწორედ ამ ორი
სახის ამოცანას
ამოვხსნით.

Arabic: 
لذلك علينا بضرب (الذرة الواحدة) في 2
في هذا الجانب (الايسر من المعادلة) ، لدينا 3 ذرات من الأكسجين
لدينا 3 ذرات من الأكسجين
وهذا جيد
وفي الجانب الأيسر من المعادلة ، لدينا من الالمنيوم
ذرة واحدة
بينما في الجانب الأيمن لدينا ذرتين ، وبالتالي علينا
وضع 2 في هذا الجانب (الأيسر)
وبالتالي يصبح  لدينا معادلة متوزانة
الآن نحن على استعداد للقيام بحل المسائل الخاصة بحساب العناصر المتفاعلة.
 
لا يوجد نوع او شكل واحد فقط من مسائل حساب العناصر المتفاعلة
جميعهم على نفس الخط، إذا ما تم انتاج (س) غرام من
هذا، كم غراما من الألومنيوم سنحتاج
لعمل هذا التفاعل
أو إذا ما تم انتاج (ص) غرام من هذا الجزيء و (ع) غراما من
هذا الجزيء، أي منهما سيحدث تفاعله ويستهلك أولاً؟
هذا هو ما يسمى ب حساب العناصر المتفاعلة.
وفي الواقع نحن سنقوم بممارسة هذا النوعين من المسائل في
هذا الفيديو.

Ukrainian: 
Тож, напишемо тут 2.
Добре, тепер оксиген,
ми маємо три з цього боку.
І три з цього.
Добре.
Алюміній, ліворуч
ми маємо тільки
один атом алюмінію.
Праворуч в нас є
два атоми алюмінію.
Тож ми маємо написати
2 тут.
І рівняння урівняно.
Тепер переходимо до
стехіометрії.
-
Ось пара завдань,
яке нам допоможе
розв'язати стехіометрія,
якщо я вам дам x грамів
цього, скільки грамів
алюмінію вам знадобиться
для того, щоб реакція відбулась?
Або якщо я дам вам y грамів
цієї молекули та z грамів
цієї, яка з реакцій відбудеться першою?
Все це завдання 
стехіометрії.
Ми розглянемо такого типу завдання
в цьому відео.

Modern Greek (1453-): 
Ας πολλαπλασιάσουμε αυτό με 2 ακριβώς εδώ
Ωραία, οξυγόνα, έχουμε τρία από αυτή την πλευρά
Έχουμε τρία οξυγόνα και σε αυτή την πλευρά
Αυτό μου φαίνεται καλό!
Αργίλιο, στην αριστερή πλευρά έχουμε μόνο
ένα άτομο αργιλίου
Στη δεξιά πλευρά έχουμε δύο άτομα αργιλίου. Έτσι πρέπει
να τοποθετήσουμε ένα 2 εδώ
Και έχουμε εξισορρπήσει αυτή την εξίσωση.
Οπότε, τώρα είμαστε έτοιμοι να κάνουμε λίγη στοιχειομετρία.
Λοιπόν,η στοιχειομετρία, η στοιχειμετρία είναι... αν σας έδινα ας πούμε...
Δεν υπάρχει μόνο ένα είδος προβλημάτων στοιχειομετρίας, αλλά
είναι σε όλο το μήκος των γραμμών της, αν σας δώσω x γραμμάρια από
αυτό πόσα γραμμάρια αργιλίου χρειάζομαι για να κάνω
αυτή την αντίδραση να συμβεί?
Ή αν σας δώσω y γραμμάρια από αυτό το μόριο και z γραμμάρια από
αυτό το μόριο ποιο από τα δύο θα τελειώσει πρώτο?
Όλα αυτά είναι στοιχειομετρία!
Και εμείς πραγματικά θα κάνουμε αυτά τα δύο είδη προβηλμάτων
σε αυτό το βίντεο.

Indonesian: 
Jadi kita kalikan 2 di sini.
Ok, oksigen, kita punya
tiga di sisi ini.
Kita punya tiga oksigen
di sisi itu.
Itu terlihat bagus.
Aluminium, di sisi kiri
kita hanya punya
satu atom aluminium.
Di sisi kanan kita punya
dua atom aluminium. Jadi kita harus
letakkan 2 di sini.
Dan kita telah menyeimbangkan
persamaan ini.
Jadi sekarang kita siap untuk melakukan
beberapa perhitungan stoikiometri.
 
Tidak hanya satu jenis
soal stoikiometri, tapi
semuanya selama pembelajaran,
jika saya berikan x gram
ini berapa gram aluminium
yang saya perlukan untuk membuat
reaksi ini terjadi?
Atau jika saya memberikan y gram molekul ini dan z gram dari
molekul ini mana yang
akan habis dulu?
Itu semua stoikiometri.
Dan kita benar-benar akan melakukan
tepat dua jenis soal dalam
video ini.

Turkish: 
Ţimdi bunu ikiyle carpalim.
Tamam, oksijen, Bu tarafta 3 tane var.
Bu tarafta 3 oksijenimiz var.
Ýyi gorunuyor.
Aluminyum, sol tarafta sadece
bir tane alimiyum atomu var.
sag tarafta 2 tane aluminyum var.
Buraya 2 koymaliyiz.
Ve bu denklemi denkelestirdik.
Ţimdi stokiyometri yapmaya haziriz.
Sadece bir tur stokiyometri problemi yok,
ama hepsi ayni dogrultuda,
eger x gram kadar bundan verirsem
Kac gram aliminyuma ihtiyacim oluyor
bu reaksiyonu yapmak istiyorsam ?
Veya Egery kadar bu molekulden verirsem ve
ve z kadrda bu molekulden reaksiyonda ilk hangisi tukenecek?
Stokiyometrinin hepsi bu kadar.
Ve aslinda bu iki tur problemi video muzda
cozucez.

Czech: 
Tak to vynásobme dvěma.
Dobře, teď kyslík. Máme tři na téhle straně
a máme tři na téhle straně.
To vypadá dobře.
Hliník, na levé straně máme jenom
jeden atom.
A na pravé straně máme dva atomy, tak musíme
dát dva sem.
A máme vyčíslenou rovnici.
Teď jsme připraveni na stechiometrii.
Stechiometrické příklady vypadají takto...
Vlastně není jenom jeden typ stechiometrických problémů,
ale řada je takových - pokud vám dám x gramů tohoto,
kolik gramů hliníku je potřeba,
aby tahle reakce proběhla?
Nebo pokud ti dám 'y' gramů téhle molekuly
a 'z' gramů téhle molekuly,
která dojde dřív?
To je celá stechiometrie. My si zkusíme
tyto 2 typy příkladů v tomhle videu.
Řekněme, že jsme dostali 85 gramů

Thai: 
งั้นลองคูณ 2 ตรงนี้
มาดู ออกซิเจน  เรามี 3 ด้านนี้
เรามีออกซิเจน 3 อะตอม ด้านนั้น
นั่นดูดี
อะลูมิเนียมที่อยู่ทางซ้ายมือ เรามีเพียง
อะลูมิเนียม 1 อะตอม
ทางขวามือเรามีอะลูมิเนียม 2 อะตอม เราจึงต้อง
ใส่ 2 ที่นี่
และเราได้ดุลสมการนี้้แล้ว
ตอนนี้เราพร้อมที่จะทำ
ปริมาณสารสัมพันธ์แล้ว
 
ปัญหาปริมาณสารสัมพันธ์ ไม่ได้มีเพียงแบบเดียว แต่
มันมักมาแนวนี้ ถ้าฉันให้เจ้านี่ x กรัม
ฉันต้องต้องการอะลูมิเนียมมีกี่กรัมจึงจะทำให้
ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น?
หรือถ้าฉันให้โมเลกุลนี้  y กรัม และ
โมเลกุลนี้ z กรัม
ตัวไหนจะหมดก่อน?
นั่นคือปริมาณสารสัมพันธ์ทั้งหมด
และเราจะทำปัญหาทั้งสองแบบนี้ใน
วิดีโอนี้

English: 
So let's multiply this by 2 right here.
All right, oxygen, we have three on this side.
We have three oxygens on that side.
That looks good.
Aluminum, on the left hand side
we only have one aluminum atom.
On the right hand side we have two aluminum atoms.
So we have to put a 2 here.
And we have balanced this equation.
So now we're ready to do some stoichiometry.
So the stoichiometry essentially ... If I give you...
There's not just one type of stoichiometry problem,
but they're all along the lines of,
if I give you x grams of this how many grams
of aluminum do I need to make this reaction happen?
Or if I give you y grams of this molecule
and z grams of this molecule
which one's going to run out first?
That's all stoichiometry.
And we'll actually do those exact
two types of problems in this video.
So let's say that

German: 
Also lass uns das mit 2 multiplizieren.
Alles klar, Sauerstoff, davon haben wir 3 auf dieser Seite.
Wir haben 3 auf der anderen Seite.
Sieht gut aus.
Aluminium, auf der linken Seite haben wir
nur ein Aluminiumatom
Auf der rechten Seite haben wir 2 Aluminium atome. Also müssen wir
eine 2 auf die linke Seite setzen.
Jetzt ist die Reaktionsgleichung ausgeglichen.
Jetzt können wir mit Stöchiometrie anfangen.
Es gibt mehr als nur 1 Stöchiometrieproblem, aber
sie sind alle ähnlich; wenn ich x Gramm Fe2O3 habe,
wie viel Gramm Aluminium brauche ich, damit
eine Reaktion passiert?
Oder ich habe y Gramm Fe2O3 und z Gramm Al,
welcher Reaktionspartner wird uns als erster ausgehen?
Das ist alles Stöchiometrie
Und wir werden genau diese beiden Probleme in
diesem Video behandeln.

Bulgarian: 
Да го умножим по 2.
Така, от тази страна са налице три кислородни атома.
Имаме 3 кислородни атома в тази част.
Това изглежда добре.
Алуминият в лявата част на уравнението
е само един.
От дясната страна са два. Затова ще трябва да поставим двойка тук.
И изравнихме уравнението.
Сега сме готови да работим по стехиометрията.
 
Не е налице само един един тип стехиометрична задача,
срещат се най-различни. Например ако имаме х грама от това,
то от колко грама алуминий се нуждая, за да се извърши тази реакция?
Или ако имаш у грама от тази молекула и z грама
от тази молекула, кое количество от двете по-бързо ще свърши?
Всичко това е стехиометрия.
И всъщност в това видео ще се занимаваме точно с тези два типа задачи.

Mongolian: 
2 оор үржүүлнэ
энд 3 O байна
харин тэнд 3
байна
Зүүн талд 1 Al
атом байна
баруун талд 2 байна
тэгмэл ийшээ 2 ийг бичье
баланслагдсан урвал болов
Одоо Стоикиометр хийье
зөвхөн Стоикиометрт асуудал байгаа биш
хэрэв би x g өгвөл
цагаан тугалгын хэдэн грамм
урвалыг явуулах вэ?
эсвэл энэ молекулын y g ба z g
тус бүр өгвөл аль нь хурдан дуусах вэ?
энэ бол Стоикиометр
энэ видеонд асуудлыг
хэлэлцье

Hungarian: 
Ezt szorozzuk meg kettővel.
Jól van, az oxigénből ezen az oldalon három van.
3 oxigén van a másik oldalon.
Ez eddig jónak néz ki.
Alumíniumból a bal oldalon csak
egy van.
A jobb oldalon 2 alumíniumatom van.
Ezért ide kettest írunk.
Ezáltal rendeztük az egyenletet.
Most már foglalkozhatunk a sztöchiometriával.
Sokféle sztöchiometriai feladat létezik.
Például ha adok neked x grammot ebből,
akkor hány gramm alumíniumra van szükség
a reakció végbemeneteléhez?
Vagy ha adok neked ebből az anyagból y grammot, a másikból meg z grammot,
melyik fog előbb elfogyni?
Ez mind sztöchiometria.
És mi pont ezt a két feladattípust nézzük meg
ebben a videóban.

Portuguese: 
Então vamos multiplicar isto
por dois.
Certo, Oxigenio, nós temos
três deste lado.
Nós temos três oxigenios
deste lado
Isso parece estar ok.
Aluminio, no lado esquerdo,
nós só temos
um atomo de aluminio.
No lado direito, nós temos
dois atomos de aluminio, Então nós
temos que colocar dois aqui.
E então teremos
balanceado esta equação.
Agora nós estamos pronto para fazer
a estequiometria.
Não existe apenas um tipo de problema
na estequiometria, mas
Tudo o que eles fazem é isto:
Se eu te dei x gramas disto
quantas gramas de aluminio
eu preciso para fazer
esta reação acontecer?
Ou se eu te dei y gramas desta molecua,
e z gramas
desta molécula,
qual irá reagir primeiro?
tudo isto é estequiometria.
E nesse nós vamos fazer
os dois tipos de problemas
neste video.

English: 
So let's multiply this
by 2 right here.
All right, oxygen, we have
three on this side.
We have three oxygens
on that side.
That looks good.
Aluminum, on the left hand
side we only have
one aluminum atom.
On the right hand side we have
two aluminum atoms. So we have
to put a 2 here.
And we have balanced
this equation.
So now we're ready to do
some stoichiometry.
There's not just one type of
stoichiometry problem, but
they're all along the lines of,
if I give you x grams of
this how many grams of aluminum
do I need to make
this reaction happen?
Or if I give you y grams of this
molecule and z grams of
this molecule which one's
going to run out first?
That's all stoichiometry.
And we'll actually do those
exact two types of problems in
this video.

Spanish: 
Así que vamos a multiplicar esto por aquí 2.
Todo derecho, oxígeno, tenemos tres de este lado.
Tenemos tres oxígenos en ese lado.
Se ve bien.
Aluminio, en el lado izquierdo que sólo tenemos
un átomo de aluminio.
En el lado derecho tenemos dos átomos de aluminio. Así que tenemos
para poner un 2 aquí.
Y nos hemos equilibrado esta ecuación.
Ahora estamos listos para hacer algunos estequiometría.
No es sólo un tipo de problema de estequiometría, pero
están a lo largo de las líneas, si le doy x gramos de
Este cuántos gramos de aluminio es necesario hacer
¿Esta reacción ocurre?
O si le doy y gramos de esta molécula y z gramos de
¿Esta molécula que uno se va a ejecutar primero?
Eso es todo estequiometría.
Y nosotros haremos realidad los exactos dos tipos de problemas en
Este video.

Estonian: 
Seega korrutame selle siin kahega.
Nii, hapnik, neid on meil siin pool 3.
Meil on 3 sellel poolel.
Hästi.
Alumiinium, vasakul pool on meil ainult
üks alumiiniumi aatom.
Parem poolel on meil kaks alumiiniumi aatomit. Seega me peame
panema siia 2.
Ja me oleme tasakaalustanud võrrandi.
Nüüd oleme me valmis tegema natuke stöhhiomeetriat.
Ei ole ainult ühte tüüpi stöhhiomeetria probleeme aga
nad kõik on sarnased, kui ma annan sulle x grammi
seda, mitu grammi alumiiniumi on mul vaja
et see reaktsioon toimuks?
Või kui ma annan sulle y grammi seda molekuli ja z grammi
seda molekuli, milline saab esimesena otsa?
See on kõik stöhhiomeetria.
Ja me tegeleme nende kahe probleemitüübiga
selles videos.

Polish: 
Więc pomnóżmy to przez 2.
Dobra, tlen, mamy trzy po tej stronie.
Mamy trzy tleny po tej stronie.
Całkiem nieźle.
Glin, po lewej stronie mamy tylko
jeden atom glinu.
Po prawej mamy dwa atomy glinu.
Wstawmy tutaj 2
I właśnie zrównoważyliśmy to równanie.
No to teraz jesteśmy gotowi zabawić się w stechiometrię.
To był tylko jeden z typów stechiometrycznych problemów,
a jest dużo. Jeśli mamy x gramów
tego, ile gramów glinu potrzebujemy
do tej reakcji?
Albo jeśli mamy y gramów tych cząsteczek i z gramów
tych cząsteczek, których zabraknie najpierw?
To też stechiometria.
Zrobimy te dwa typy problemów
w tym filmiku.

Korean: 
그럼 이제 이쪽을 2로 곱하도록 합시다.
좋아요. 이쪽에는 산소가 세개 있습니다.
저쪽에는 산소가 세개 있군요.
맞는 걸로 보이네요.
왼쪽에는
알루미늄 원자가 하나밖에 없네요.
오른쪽에는 알루미늄 원자가 두개 있습니다
그럼 여기에 2를 써야겠네요.
이제 이 화학식의 균형을 맞췄습니다.
이제 화학 양론을 시작할 준비가 되었네요.
화학 양론은 근본적으로.... 만약 제가....
한가지 종류의 화학 양론 문제만 있는 건 아니지만
모두 비슷한 선에 있습니다.
만약 x 그램의 산화철이 주어진다면
몇 그램의 알루미늄이 있어야 이 반응이 일어날까요?
혹은 y 그램의 이 분자에
z 그램의 이 분자를 주면
어떤 분자가 더 빨리 없어질까요?
모두 다 화학 양론입니다.
그 두가지 종류의 문제들을
모두 이 비디오에서 해볼겁니다.
그럼 여기에

Georgian: 
ვთვათ მოგვცეს 85 გრამი
რკინის ჟანგი (III).
ჩემი შეკითხვაა, რამდენი გრამი ალუმინი
გვჭირდება?
ტოლობაზე შეხედვისას მიხვდები
მოლურ თანაფარდობას.
ამის ყოველ მოლზე, ანუ ყოველ რკინის
ჟანგი (III)ის მოლეკულაზე
2 ალუმინი გვჭირდება.
ჩვენ გვჭირდება გავიგოთ ამ მოლეკულის
რამდენი მოლია
85 გრამში. და მერე ორჯერ მეტი მოლი
ალუმინი დაგვჭირდება.
რადგან ყოველ მოლ რკინის ჟანგი (III)
2 მოლი ალუმინია.
მხოლოდ კოეფიციენტებს, რიცხვებს
ვუყურებთ.
რკინის ჟანგი (III)-ის ყოველი მოლეკულა 
კომბინირდება ალუმინის 2 მოლეკულასთან
რათა ას რეაქცია მოხდეს.
ჯერ გავარკვიოთ 85 გრამი რამდენი მოლია.
რა არის მთელი მოლეკულის

English: 
we were given 85 grams of the iron three oxide.
So 85 grams.
So my question to you is
how many grams of aluminum do we need?
How many grams of aluminum?
Well you look at the equation,
you immediately see the mole ratio.
So for every mole of this,
so for every one atom we use of iron three oxide
we need two aluminums.
So what we need to do is figure out how many moles
of this molecule there are in 85 grams.
And then we need to have twice as many moles of aluminum.
Because for every mole of the iron three oxide,
we have two moles of aluminum.
And we're just looking at the coefficients,
we're just looking at the numbers.
One molecule of iron three oxide
combines with two molecule of aluminum
to make this reaction happen.
So lets first figure out how many moles 85 grams are.
So what's the atomic mass or the mass number

German: 
Nehmen wir an, wir haben
85 Gramm Eisen(III) Oxid.
Meine Frage an dich ist, wie viel Gramm
Aluminium brauchen wir?
Wenn du dir die Reaktionsgleichung ansiehst, siehst du
sofort das Mol-Verhältnis.
Für jedes Mol hiervon, für jedes Atom Eisen(III) Oxid,
das wir benutzen, brauchen wir 2 Aluminiumatome.
Was wir also tun müssen, ist herauszufinden, wie viel Mol
Fe2O3 in 85g sind. Und dann brauchen wir
2 mal so viel Mol Aluminium.
Denn für jedes Mol Eisen(III) Oxid, haben wir 2
Mol Aluminium.
Und wir achten nur auf die Koeffizienten, wir gucken
nur auf die Nummern.
Es verbinden sich 1 Molekül Eisen(III) Oxid und
2 Moleküle Aluminium, damit diese Reaktion passiert.
Lass uns zuerst herausfinden, wie viele Mol in 85 Gramm sind.
Was ist die Atommasse

Mongolian: 
Төмөр 3 ийн оксид 85 g өгсөн
гэе
тийм бол хэдэн грамм цагаан тугалга
хэрэгэй вэ?
Энэ тэгшитгэлээс молийн
харьцааг харж болно
Төмөр 3 ийн оксидийн моль эсвэл атом болгонд
2 цагаан тугалга хэрэгтэй
85 g молекулд хэдэн моль байгааг үзье
цагаан тугалгыг хоер дахин
авах хэрэгтэй байна
Учир нь Төмөр 3 ийн оксидын моль бүрт
2 моль цагаан тугалга байх хэрэгтэй
Бид зөвхөн коэффициентийг л
харна
1 молекул Төмөр 3 ийн оксид
2 молекул цагаан тугалгатай холилдож урвал өгнө
85 g д хэдэн молекул байгааг харья
Энэ молекулын

Estonian: 
Seega vaatame, kui sulle antakse 85 grammi
raud kolm oksiidi.
Seega minu küsimus on, mitu grammi
alumiiniumi me saame?
Kui me vaatame võrrandit, siis me koheselt
näeme mooli suhet.
Seega iga mooli selle kohta, seega iga raud kolm oksiidi aatomi
kohta me vajame kahte alumiiniumi.
Seega me peame välja mõtlema, mitu mooli
seda molekuli on 85 grammis. Ja siis me peame
võtma kaks korda nii palju moole alumiiniumi.
Sest iga mooli raud kolm oksiidi kohta, on meil
kaks mooli alumiiniumi.
Ja me vaatame ainult koefitsente, me lihtsalt
vaatatame numbreid.
Üks molekul raud kolm oksiidi seob end kahe
molekuli alumiiniumiga, et teostada seda reaktsiooni.
Seega vaatame esmalt mitu mooli on 85 grammi.
Seega mis on terve selle molekuli aatomimass

Thai: 
สมมุติว่า เราได้รับเหล็ก (III) ออกไซด์ 85 กรัมมา
 
 
คำถามให้คุณคือว่า เราต้องการ
อะลูมิเนียมกี่กรัม?
 
คุณก็ดูที่สมการ คุณจะ
เห็นอัตราส่วนโมลทันที
สำหรับทุกโมลของสิ่งนี้  สำหรับเหล็ก (III) ออกไซด์ 1 ตัว
ที่เราใช้  เราต้องการ อะลูมิเนียม 2 ตัว
ดังนั้นสิ่งที่เราต้องทำ คือ หาว่าโมเลกุลนี้
85 กรัมมีกี่โมล และจากนั้นเราต้อง
มีจำนวนโมลอะลูมิเนียมมากเป็น 2 เท่า
เนื่องจากทุกๆ โมลของเหล็ก(III)ออกไซด์ เราจะมี
อะลูมิเนียม 2 โมล
และเราแค่มองค่าสัมประสิทธิ์ เราแค่
มองไปที่ตัวเลข
เหล็ก (III) ออกไซด์ 1 โมเลกุลรวมกับ
อะลูมิเนียม 2 โมเลกุล จะทำให้เกิดปฏิกิริยานี้
ดังนั้นมาหาว่า 85 กรัม เป็นกี่โมล
แล้วมวลอะตอมหรือเลขมวลของ

Ukrainian: 
Скажімо вам дали 85 грамів 
ферум три
оксиду.
-
Скільки грам алюмінію
нам потрібно?
-
Якщо ви поглянете
на рівняння, то одразу
побачите 
молярне співвідношення.
Для кожного моля речовини,
для кожного атома
ферум три оксиду нам потрібно
два алюмінії.
Все що нам потрібно,
це порахувати скільки моль
цієї молекули є у 85
грамах. Тоді на потрібно
у два рази більше
молей алюмінію.
Тому що для кожного моля 
ферум три оксиду, ми маємо
два молі алюмінію.
Ми просто двивимося
на коефіцієнти,
та числа.
Одна молекула ферум три
оксиду разом з
двома молекулами
спричинить реакцію.
Порахуємо скільки
молей має 85 грам.
Яка ж атомна маса
або масове число

Bulgarian: 
Например разполагаме с 85 гр. железен триоксид.
 
Въпросът ми към теб е колко грама алуминий са ми нужни?
 
Е, погледни уравнението и веднага ще забележиш молните отношения.
За всеки мол, за всеки един атом
от железния оксид ни трябват два алуминиеви атома.
Това, което трябва първо да се направи, е да се изчисли колко мола
от тази молекула се съдържат в 85 грама.
Следователно ще са нужни два пъти пъти повече от тези на алуминия.
За всеки мол дижелезен триоксид имаме два мола алуминий.
За тази цел просто гледаме коефициентите, числата.
Една молекула железен триоксид се свързва с две
молекули алуминий, за да се случи тази реакция.
Сега да изчислим колко мола са 85 грама.

Korean: 
85 그램의 산화철이 주어졌다고 해봅시다.
85 그램.
제가 낼 문제는
얼마 만큼의 알루미늄이 필요할까요?
알루미늄이 몇 그램이나 필요할까요?
만약 이 화학식을 보면
바로 몰 비율을 보게 되겠죠.
이 하나의 몰에 대해서는
그러니까 하나의 산화철 분자에는
두개의 알루미늄 원자가 필요하네요.
이제 여기서 할 것은 85 그램의 이 분자에는
도대체 몇 몰이 있는지 아는 겁니다.
두 배로 많은 몰의 알루미늄이 필요하겠지요.
왜냐하면 각각의 산화철 몰마다
알루미늄이 2 몰있으니까요.
그리고 그냥 계수를 보면
여기에선 그저 숫자만 보는겁니다.
1몰의 산화철은
2몰의 알루미늄과 합쳐져서
이 화학식이 일어나게 만드는군요.
제일 처음으로 85그램은 몇 몰인지 알아보죠.
그럼 여기서 이 산화철 분자의

Czech: 
oxidu železitého.
85 gramů
Moje otázka je: kolik gramů
hliníku potřebuji?
Kolik gramů hliníku?
Podívej se na rovnici
a hned uvidíš molární poměr.
Pro každý mol tohohle....
...pro každou molekulu
oxidu železitého potřebujeme 2 atomy hliníku.
Takže potřebujeme zjistit,
kolik molů této molekuly máme v 85 gramech.
A pak potřebujeme mít dvakrát tolik molů hliníku,
protože na každý mol oxidu železitého
máme 2 moly hliníku.
Jen se díváme na koeficienty...
...tyto čísla.
V této reakci reaguje 1 molekula oxidu železitého
se 2 molekulami hliníku.
Pojďme napřed zjistit, kolik je molů v těch 85 gramech.
Jaká je atomová hmotnost

Turkish: 
Diyelim ki bize
85 gram
Demir 3 oksid verilmis.
Ţimidiki sorum bu reaksiyon icin kac gram
alimiyuma ihtiyacimiz var?
Denkleme bakar bakmaz,
Mol oranini fark etmissinizdir.
Yani, bunu her molunden, yani kullandigimiz her
Demir uc oksid icin 2 aliminyuma ihtiyacimiz var.
Yani yapmamiz gereken 85
gramlik bu molekulun
icinde kac mol oldugunu bulmak. Ve sonrada
iki kati kadar aliminyuma sahip olmaliyiz.
Çunku her bir mol demir 3 oksid icin,
2 mol alimiyuma sahip olmaliyiz.
Sadece katsayilarina bakiyoruz,
Yansinumaralara bakiyoruz.
Bir molekul demir 3 oksid bu reaksiyonun with two
olmasi icin 2 molekul aluminyum gerekir.
Ýlk olarak 85 gramin kac mol ettigini bulalim.
Atomik kutleri veya kutle numrasi

Modern Greek (1453-): 
Λοιπόν,ας πούμε ότι μας δίνουν 85 γραμμάρια από
οξείδιο του σιδήρου (III).
85 γραμμάρια.
Η ερώτησή μου λοιπόν σε εσάς είναι πόσα γραμμάρια
αργιλίου χρειαζόμαστε?
πόσα γραμμάρια αργιλίου
Κοιτάτε λοιπόν την εξίσωση, και αμέσως
δείτε τη γραμμομοριακή αναλογία.
Για κάθε mole λοιπόν από αυτό, για κάθε μία οντότητα λοιπόν
οξειδίου του σιδήρου που χρησιμοποιούμε χρειαζόμαστε 2 αργίλια.
Αυτό λοιπόν που χρειάζεται να καταλάβουμε είναι πόσα moles
από αυτό το μόριο υπάρχουν σε 85 γραμμάρια. Και μετά χρειαζόμαστε
τα διπλάσια moles από αργίλιο.
Επειδή για κάθε mol οξειδίου του σιδήρου, έχουμε
2 moles αργίλιο.
Και απλά κοιτάμε τους συντελεστές, απλά
κοιτάμε τους αριθμούς.
Ένα μόριο οξειδίου του σιδήρου (III) συνδυάζεται με δύο
μόρια αργιλίου προκειμένου να πραγματοποιηθεί η αντίδραση.
Ας βρούμε πρώτα πόσα moles είναι τα 85 γραμμάρια.
Λοιπόν, ποιο είναι το ατομικό βάρος ή ο μαζικός αριθμός

Polish: 
Więc powiedzmy że mamy 85g
tlenku żelaza (III).
Pytanie brzmi: ile potrzebujemy
gramów glinu?
Jeśli spojrzysz na równanie, natychmiast
dojrzysz stosunek molowy.
Na każdy mol tego, na każdy atom tlenku żelaza (III)
przypadają dwa glinu.
Musimy wyliczyć ile moli
tych cząsteczek jest w 85g. A potem podwoimy to
i mamy ilość moli glinu.
Bo na każdy mol tlenku żelaza (III) przypadają
dwa mole glinu.
Musimy tylko spojrzeć na współczynniki,
na liczby.
Jedna cząsteczka tlenku żelaza (III) reaguje
z dwiema cząsteczkami glinu.
Wyliczmy ile jest moli w 85g.
Jaka jest masa atomowa albo liczba masowa

Hungarian: 
Tehát tegyük fel, hogy 85 gramm vas(III)-oxidunk van.
A kérdésem az, hogy ehhez hány gramm
alumíniumra van szükség?
Ha az egyenletre pillantasz, azonnal látod
az anyagmennyiségek arányát.
Minden egyes móljához, minden egyes vas(III)-oxidhoz
2 alumíniumra van szükségünk.
Nézzük meg 85 gramm hány mólnak felel meg.
Ehhez képest kétszer annyi
alumíniumra van szükségünk.
Mivel a vas(III)-oxid egy móljához
két mól alumínium kell.
Csupán az együtthatókat, a számokat nézzük.
1 mól vas(III)-oxid 2 mól alumíniummal
reagál a reakció során.
Számoljuk ki, hány mólnak felel meg a 85 gramm?
Mi a tömegszáma

Spanish: 
Así que vamos a decir que hemos dado 85 gramos de hierro
óxido de tres.
Así que mi pregunta es cuántos gramos de
¿aluminio necesitamos?
Bien mirar la ecuación, que inmediatamente
ver la relación de mole.
Así que para cada mol de esto, por lo que utilizamos para cada átomo de uno de
óxido tres necesitamos dos piezas de hierro.
Así que lo que tenemos que hacer son averiguar cuántos moles de
Esta molécula existen en 85 gramos. Y, a continuación, necesitamos
tienen dos veces más moles de aluminio.
Porque por cada mol de óxido de hierro tres, tenemos dos
moles de aluminio.
Y sólo estamos mirando los coeficientes, estamos simplemente
mirando los números.
Una molécula de óxido de hierro tres combina con dos
molécula de aluminio para que esta reacción ocurra.
Por lo tanto permite primera figura cuántos moles 85 gramos son.
¿Cuál es la masa atómica o el número de masa

Indonesian: 
Jadi kita katakan bahwa kita diberi
85 gram besi
trioksida.
 
Jadi pertanyaan saya adalah, berapa gram
aluminium yang kita butuhkan?
 
Saat anda melihat persamaan,
anda segera
melihat rasio mol.
Jadi untuk setiap mol ini, untuk setiap satu atom kita gunakan dari
besi trioksida kita perlu
dua aluminium.
Jadi apa yang perlu kita lakukan adalah mencari tahu
berapa banyak mol dari
molekul ini yang ada di 85
gram. Dan kemudian kita perlu
memiliki dua kali lebih banyak mol dari
aluminium.
Karena untuk setiap mol
besi trioksida, kita memiliki dua
mol aluminium.
Dan kita hanya melihat
koefisien, kita hanya
melihat angka-angka.
Satu molekul besi tri
oksida digabung dengan dua
molekul aluminium untuk membuat
reaksi ini terjadi.
Jadi pertama kita cari tahu berapa
banyak mol 85 gram itu.
Jadi apa itu massa atom
atau nomor massa

Arabic: 
لذلك دعونا نفترض بأنه تم اعطائنا 85 غراما من الحديد
ثلاثي الاكسيد
 
وبالتالي السؤال لكم،  كم غراما من
الألومنيوم نحتاج؟
 
وبالنظر  الى المعادلة، فوراً
عليك بالنظر الى نسب المول
لذلك لكل مول من هذا (ثلاثي اكسيد الحديد)، لكل  ذرة
من ثلاثي أكسيد الحديد ،نحتاج ذرتي المنيوم.
وبالتالي ما نحتاج الى القيام به هو حل او حساب كم عدد المولات من
هذا الجزيء توجد في 85 غرام. وبعد ذلك نحن بحاجة ل
ضعف عدد المولات من الألمنيوم
لأن لكل مول من ثلاثي اكسيد الحديد،  هناك اثنين
مولين من الالمنيوم
ونحن نبحث فقط عن المعاملات (الدرجات)، نحن فقط
انظر الى الأرقام.
جزيء واحد من أكسيد الحديد الثلاثي يتحد مع اثنين (جزيئين)
جزئين من الألومنيوم حتى يحدث هذا التفاعل
لذلك أولاً دعنا نعرف كم عدد (85) غرام يوجد
لذلك ما هي الكتلة الجزئية أو عدد الكتلة

Portuguese: 
Então, vamos dizer que nós foi dado
85 gramas de Oxido de
ferro III
Então a minha pergunta é
quantas gramas de
aluminio nós precisamos?
Bem, quando você olha pra equação,
imediatamente você
vê a razão dos mol (razão molar.)
Então para cada mol disto,
para cada atomo que nós usarmos de
Ferro Oxido III, nós precisamos de
dois aluminios.
Então, o que precisamos para descobrir
quantos mols dessa
molecula existem nessas 85
gramas, e então nós precisamos
ter o dobro de mol do
aluminio
Por que para cada mol de
Oxido de Ferro III, nós temos dois
mols de aluminio
E quando olhamos para os coeficientes, nós estamos
olhando para estes numeros.
Uma molecula de Oxido de ferro III
combina com duas
moleculas de aluminio
para fazer esta reação ocorrer.
Então vamos descobrir quanto
mols 85 gramas são.
Então, qual é a massa atômica
ou o numero da massa

English: 
So let's say that we were given
85 grams of the iron
three oxide.
So my question to you
is how many grams of
aluminum do we need?
Well you look at the equation,
you immediately
see the mole ratio.
So for every mole of this, so
for every one atom we use of
iron three oxide we need
two aluminums.
So what we need to do is figure
out how many moles of
this molecule there are in 85
grams. And then we need to
have twice as many moles
of aluminum.
Because for every mole of the
iron three oxide, we have two
moles of aluminum.
And we're just looking at the
coefficients, we're just
looking at the numbers.
One molecule of iron three
oxide combines with two
molecule of aluminum to make
this reaction happen.
So lets first figure out how
many moles 85 grams are.
So what's the atomic mass
or the mass number

Spanish: 
¿de esta molécula entera?
Permítanme hacer aquí abajo.
Así que tenemos dos planchas y tres oxígenos.
Así que permítanme ir abajo y averiguar las masas atómicas de hierro
y el oxígeno.
Por lo que el hierro es justo aquí, 55.85.
Creo que es justo para redondear a 56.
Digamos que estamos tratando con la versión de hierro, la
isótopos de hierro, que tiene 30 neutrones.
Por lo tanto tiene un número de masa atómica de 56.
Por lo tanto hierro tiene 56 número de masa atómica.
Y, a continuación, el oxígeno, ya sabemos, es 16.
Hierro era 56.
Esta masa va a ser 56 2 veces más 16 3 veces.
Podemos hacerlo en nuestras cabezas.
Pero esto no es un video de matemáticas, así que llegaré

German: 
von dem ganzen Molekül?
Ich rechne es hier unten aus.
Wir haben also 2 Eisen und 3 Sauerstoff.
Lass mich hier unten die Atommasse von Eisen
und Sauerstoff herausfinden.
Eisen ist genau hier, 55,85.
Ich denke, wir können auf 56 runden.
Nehmen wir an wir benutzen diese Art von Eisen,
das Isotop, das hat 30 Neutronen.
Also hat es eine Atommasse von 56.
Eisen hat 56 als Atommasse.
Und Sauerstoff, wie wir wissen, ist 16.
Eisen war 56.
Die Atommasse ist also 2(56)+3(16) = 160
Das können wir im Kopf ausrechnen.
Aber das ist kein Mathe-Video, also

Hungarian: 
ennek az egységnek?
Itt kiszámolom.
Van benne 2 vas- és 3 oxigénatom.
Megnézem, mennyi a vas és az oxigén atomtömege.
Itt van a vas: 55,85.
Ezt jó lesz, ha 56-ra kerekítjük
Tegyük fel, hogy a vasnak azzal a verziójával,
izotópjával van dolgunk, amelyiknek 30 neutronja van.
Így a tömegszám 56.
A vas tömegszáma tehát 56.
Az oxigént már ismerjük: 16.
A vas ugye 56.
A tömeg: 2-szer 56, plusz 3-szor 16.
Kiszámolhatjuk fejben.
De ez nem matekvideó,

Arabic: 
لهذا الجزيء بأكمله؟
اسمحوا لي أن أفعل ذلك هنا.
لدينا ذرتين الحديد وثلاثة ذرات الأكسجين.
والان دعني أنزل الى الاسفل (صفحى الفيديو) لنحل كم هي الكتلة الجزيئية للحديدثFE
والأكسجين.
الكتلة الجزيئية للحديد هنا (من الجدول الدوري)  هي 55.85
دعنا نقربها وبالتالي تصبح  56.
دعونا نفترض بأننا نتعامل مع اصدار الحديد،
نظائر الحديد، فيها عدد 30 نيوترون N.
وبالتالي عدد الكتلة الذرية هو 56.
وبالتالي للحديدـ يبلغ عدد الكتلة الذرية 56
ثم ننتقل الى الأكسجين، نحن نعرف مسبقاً بأن الوزن الذري هو 16.
الحديد 56.
هذه الكتلة تساوي = (2 * 56) + (3*16)
وبالتالي يمكن حسابها في أذهننا
ولكنهذا هذا الفيديو ليس فيديو حساب (رياضيات)، لذلك سنستخدم

Polish: 
tej cząsteczki?
Już pokazuję.
Mamy dwa żelaza i trzy tleny
Sprwadzę masę atomową żelaza
i tlenu.
Żelazo - 55.85
Myślę, że można to zaokrąglić do 56
Powiedzmy, że mamy tu wersję żelaza, jego izotop,
który ma 30 neutronów.
Więc ma masę atomową równą 56.
Więc żelazo ma liczbę atomową równą 56.
A tlen, jak już wiemy, ma 16.
Żelazo było 56.
Ta masa to będzie 2 razy 56 plus 3 razy 16.
Zróbmy to w głowie.
To nie jest filmik matematyczny, więc

Mongolian: 
атомын масс хэд вэ?
Энд бодье
Бидэнд 2 Төмөр 3 хүчилтөрөгч байна
Төмөр ба хүчилтөрөгчийн
атомын масс хэд билээ
Төмрийх бол 55.85.
энийг 56 гэе
30 нейтронтой төмрийн изотоп
дайралдав гэе
атомын масс нь 56
Төмөр 56
хүчилтөрөгч 16
Төмөр 56 байсан
56x2+3x16
Толгойндоо бодье
энэ математикийн видео биш

Modern Greek (1453-): 
ολόκληρου του μορίου?
Ας το γράψω εδώ κάτω.
Λοιπόν, έχουμε δύο άτομα σιδήρου και 3 άτομα οξυγόνο
Λοιπόν ας πάω πιο κάτω για να βρω τα ατομικά βάρη του σιδήρου
και του οξυγόνου.
Λοιπόν, ο σίδηρος είναι ακριβώς εδώ, 55,85
Νομίζω είναι αρκετά δίκαιο να το στρογγυλοποιήσουμε στο 56.
Ας πούμε ότι έχουμε να κάνουμε με τον τύπο του σιδήρου, το
ισότοπο του σιδήρου, που έχει 30 νετρόνια.
Γι'αυτό έχει μαζικό αριθμό 56.
Οπότε ο σίδηρος έχει μαζικό αριθμό 56.
Και μετά για το οξυγόνο, ξέρουμε ήδη, είναι 16.
Ο σίδηρος ήταν 56.
Αυτό το βάρος θα είναι 2 φορές το 56 συν 3 φορές το16
Μπορούμε να το κάνουμε και αμέσως.
Αλλά δεν είναι βίντεο για μαθηματικά οπότε θα πάρω

English: 
of this entire molecule?
Let me do it down here.
So we have two irons
and three oxygens.
So let me go down and figure out
the atomic masses of iron
and oxygen.
So iron is right here, 55.85.
I think it's fair enough
to round to 56.
Let's say we're dealing with
the version of iron, the
isotope of iron, that
has 30 neutrons.
So it has an atomic
mass number of 56.
So iron has 56 atomic
mass number.
And then oxygen, we already
know, is 16.
Iron was 56.
This mass is going to be 2
times 56 plus 3 times 16.
We can do that in our heads.
But this isn't a math
video, so I'll get

Bulgarian: 
Какво е относителната молекулната маса, или масовото число на цялата молекула?
Сега ще изчисля.
Имаме два железни и три кислородни атома.
Ще сметна относителните атомни маси на желязото и кислорода.
За желязо ето тук, 55.85.
Мисля, че няма проблем да закръгля на 56.
Да речем, че в случая имаме изотоп на желязото с 30 неутрона.
Следователно има масово число 56.
Така, желязото има атомна маса 56 атомни единици за маса.
А кислородът, както знаем, има 16.
Желязото беше 56.
Тази маса ще е равна на (2 по 56) + (3 по 16).
Може да пресметнем наум.
Но това не е урок по математика,

Georgian: 
ატომური მასა?
აქ გავაკეთებ.
გვაქვს ორი რკინა და სამი ჟანგბადი.
გავარკვევ რკინისა და ჟანგბადის
ატომურ მასებს.
რკინა აქ არის- 55.85.
სამართლიანია 56-ზე დამრგვალება.
ჩავთვალოთ რკინის ის იზოტოპი გვაქვს,
რომელსაც
30 ნეიტრონი აქვს.
მისი ატომური მასა 56-ია
რკინას აქვს 56 ატომური მასის ერთეული.
ჟანგბადს უკვე ვიცით 16 აქვს.
რკინას 56.
მასა იქნება 56გამრავლებული 2-ზე + 
3 გამრავლებბული 16-ზე
ამას ზეპირადაც გავაკეთებ
მაგრამ ეს მათემატიკის ვიდეო არაა

Indonesian: 
seluruh molekul ini?
Biar saya melakukannya di bawah sini.
Jadi kita memiliki dua besi
dan tiga oksigen.
Jadi biarkan saya ke bawah dan mencari tahu massa atom besi
dan oksigen.
Jadi besi di sini, 55,85.
Saya pikir itu cukup adil
untuk dibulatkan menjadi 56.
Katakanlah kita sedang berhadapan dengan sebuah versi besi, yang
adalah isotop besi, yang
memiliki 30 neutron.
Sehingga memiliki
nomor massa atom 56.
Jadi besi memiliki 56 nomor massa atom.
Dan kemudian oksigen, kita sudah
tahu, adalah 16.
Besi adalah 56.
Massa ini akan menjadi 2 x 56 + 3 x 16.
Kita bisa melakukan itu di pikiran kita.
Tapi ini bukan video matematika, jadi saya akan mengeluarkan

Czech: 
téhle molekuly ?
Udělám to tady dole.
Máme 2 atomy železa a 3 atomy kyslíku.
Teď se podívám dolů a zjistím atomové hmotnosti
pro železo a kyslík.
Železo je tady 55,85 g/mol.
Myslím, že to můžeme zaokrouhlit na 56.
Řekněme, že pracujeme s typem železa,
s isotopem železa, který má 30 neutronů.
A jeho atomová hmotnost je 56.
Železo má atomovou hmotnost 56.
A kyslík už víme, jeho je 16.
Železo bylo 56.
Tato hmotnost bude dvakrát 56 plus třikrát 16.
Můžeme to udělat z hlavy.
Ale tohle není video o matematice,
a tak vytáhnu kalkulačku.

English: 
of this entire molecule?
Let me do it down here.
So we have two irons and three oxygens.
So let me go down and figure out
the atomic masses of iron and oxygen.
So iron is right here, 55.85.
I think it's fair enough to round to 56.
Let's say we're dealing with the version of iron,
the isotope of iron, that has 30 neutrons.
So it has an atomic mass number of 56.
So iron has 56 atomic mass number.
And then oxygen, we already know, is 16.
Iron was 56.
This mass is going to be 2 times 56 plus 3 times 16.
We can do that in our heads.
But this isn't a math video,

Estonian: 
või massinumber?
Ma teen seda siin.
Seega meil on kaks rauda ja kolm hapnikku.
Nii lähmealla ja vaatame raua ja hapnikku
aatomimasse.
Nii, raud on siin, 55,85.
Ma arvan et võime selle ümardada ka 56.
Ütleme et me tegeleme rauaisotoobiga,
millel on 30 neutronit.
Seega selle aatomimassinumber on 56.
Seega raua aatomimassinumber on 56.
Ja siis hapniku, nagu me juba teame, on 16.
Raud oli 56.
Selle mass on 2 korda 56 pluss 3 korda 16.
Me võime seda teha peast.
Aga see ei ole matemaatika video, seega ma võtan

Ukrainian: 
цієї молекули?
Зробимо це.
Ви маєте два
феруми та три оксигени.
Порахуємо атомну масу
феруму
та оксигену.
Ферум має 55.85.
Я гадаю справедливо
заокруглити до 56.
Скажімо, ми маємо справу
з ізотопом
заліза, що має
30 нейтронів.
ВІн має атомну масу
56.
Ферум має масове число
56.
Тоді оксиген, ми знаємо
16.
Ферум був 56.
Ця маса буде 
2 на 56 плюс 3 на 16.
Ми можемо
порахувати про себе.
Проте це не відео
з математики,

Korean: 
원자 질량 혹은 질량수는 뭐죠?
이 아랫 부분에서 하도록 할게요.
그럼 여기에 두개의 철과 세개의 산소가 있습니다.
이 아래로 가서 산소와 철의
질량 수를 알아보도록 하죠.
철은 여기에 있네요, 55.85.
56으로 반올림 하는 것도 괜찮겠네요.
그리고 30개의 중성자를 가지고 있는 버전의
철의 동위원소를 쓰고 있다고 합시다.
그럼 이건 56의 질량수를 가지고 있군요.
철은 56의 질량수를 가지고 있습니다.
그리고 산소는 이미 알고 있듯이 16입니다.
철은 56이고요.
이 질량은 2 곱하기 56 더하기 3 곱하기 16이 되겠네요.
암산으로 할 수 있겠지만
이건 수학 비디오가 아니니

Portuguese: 
dessa molecula?
Me deixe ir aqui em baixo.
Então nós temos dois ferros
e três oxigenios.
Então me deixe ir e descobrir qual
é a massa atomica do ferro
e do oxigenio
Então, é este, 55.85
Eu acho que é justo
arrendondar para 56
Vamos dizer que estamos lidando
com a versão do ferro, o
Isotopo do ferro que
tem 30 neutrons.
Então ele tem uma
massa atomica de numero 56.
Então, o ferro tem massa
atomica 56.
E o oxigenio,nós já sabemos,
é 16
Iron era 56.
A massa vai ser 2x56 (duas vezes 56)
+ 3x16 (3 vezes 16)
Nós podemos fazer isto de cabeça.
Mas este não é um video de
matemática, então irei

Turkish: 
bu molekulun kactir?
Ţurada bir bakayim.
Ţimdi iki demir ve uc tane oksijenimiz var.
Ţimdi asasi gidip demir ile oksijenin .
kutle numaralarina bir bakayim
Demir burada, 55.85.
Bence 56 ya yuvarlayabiliriz.
Demirin bir versyonu ile ugrastigimizi dusunelim,
bir izotopu iel, 30 norona sahip olan ile.
atomik kutle numarasi 56.
yani demirin atomik kutle numarasi 56 .
Sonra oksijen, zaten biliyoruz, 16.
Demir 56 ydi.
Agriligi 2
carpi 56 arti 3 carpi 16 olacak.
Bunu kafamizdan da yapabiliriz.
Ama bu matematik videosu degil,

Thai: 
โมเลกุลทั้งหมดนี้เป็นเท่าใด?
ขอผมทำข้างล่างนี้นะ
เรามีเหล็ก 2 ตัวกับออกซิเจน 3 ตัว
ขอผมลงไป และมวลอะตอมของเหล็ก
และออกซิเจน
เหล็กอยู่ที่นี่ 55.85
ผมว่าเราพอปัดเป็น 56 ได้
สมมติว่าเรากำลังใช้เหล็กรุ่นที่
ไอโซโทปของธาตุเหล็กที่มี 30 นิวตรอน
มันจึงมีเลขมวลอะตอม 56
ดังนั้นเหล็กมีเลขมวลอะตอม 56
แล้วออกซิเจนเรารู้แล้วคือ 16
เหล็ก 56
มวลนี้จะเป็น  2 คูณ 56  บวก 3 คูณ 16
เราคิดในใจได้
แต่นี่ไม่ใช่วีดีโอเลข งันผมจะเอา

Hungarian: 
elő a számológéppel!
2-szer 56 meg 3-szor 16 egyenlő 160-nal.
Így van?
48 meg 112. Az 160.
Szóval az 1 vas(III)-oxid egység az 160 atomi tömegegység.
Tehát 1 mól, vagy  6,02-szor 10 a 23.-on  vas-oxid egység
tömege 160 gramm.

English: 
the calculator out.
2 times 56 plus 3 times
16 is equal to 160.
Is that right?
That's 48 plus 112,
right, 160.
So one molecule of iron three
oxide is going to be 160
atomic mass units.
So one mole or 6.02 times 10
to the 23 molecules of iron
oxide is going to have
a mass of 160 grams.
So in our reaction we said we're
starting off with 85

Portuguese: 
pegar a calculadora.
duas vezes 56 mais 3 vezes
16 é igual a 160
certo?
Isto é 48 mais 112,
certo, 160.
Então uma molecula de oxido de ferro III
irá ser
160 amu (unidades de massa atômica)
Então, um mol ou 6.02 vezes 10
elevado a 23 moléculas de oxido de ferro
ira ter
uma massa de 160 gramas.
Então na nossa reação nós dissemos que
estavamos lidando com 85

Czech: 
Takže 2 krát 56...pardon.
2 krát 56 plus 3 krát 16
a to se rovná 160.
Je to správně?
Je to 48 plus 112, což je 160.
Jedna molekula oxidu hlinitého má
hmotnost 160 atomových hmotnostních jednotek.
Takže 1 mol
neboli 6,02 krát 10 na 23 molekul oxidu železitého
...bude mít hmotnost 160 gramů.

Georgian: 
და კალკულატორს გამოვიტან
56გამრავლებული 2-ზე + 
3 გამრავლებბული 16-ზე= 160
სწორია?
48 + 112=160
ერთი მოლეკულა რკინის ჟანგი (III)
160 ატომური მასის ერთეულია.
ერთი მოლი ანუ რკინის ჟანგი (III)-ის
6,02 გამრავლებული10^23 -ზე მოლეკულა
160 გრამი იქნება.
ჩვენს რეაქციას , როგორც ვთქვით 85 გრამი

Estonian: 
kalkulaatori välja.
2 korda 56 pluss 3 korda 16 on võrdne 160ga.
Õige?
See on 48 pluss 112, õige, 160.
Seega üks molekul raud kolm oksiidi on 160
aatomimassiühikut.
Seega üks mool või 6.02 korda 10 astmes 23 molekuli
raudoksiidi mass on 160 grammi.
Seega meie reaktsioonis me ütlesime et me alustame 85

Bulgarian: 
затова ще използвам калкулатор.
 
2х56 + 3х16 = 160.
Така ли е?
Това прави 48 + 112, тоест 160.
Така, един мол железен триоксид ще бъде с молекулна маса 160.
1 мол железен триоксид или 6,02 х 10 на степен 23 брой молекули ще има маса 160 грама.

Polish: 
wezmę kalkulator.
2 razy 56 plus 3 razy 16 równa się 160.
Dobrze?
To 48 dodać 112, dobrze, 160.
Więc jedna cząsteczka tlenku żelaza (III) ma 160
atomowych jednostek masy.
Jeden mol, czyli 6.02 razy 10 do 23 cząsteczek tlenku
żelaza będzie miało mase 160g.
W naszej reakcji mamy 85g

Ukrainian: 
я маю калькулятор.
-
2 помножити на 56 плюс
16 дорівнює 160.
Так?
Це 48 плюс 112 так,
160.
Одна молекула ферум
три оксиду матиме 160
атомних одиниць маси.
Тож один моль або 
6.02 помножити на 10
до 23 молекул феруму
матиме масу 160 грам.
В нашій реакції
почнемо з 85

Modern Greek (1453-): 
το κομπιουτεράκι.
Για να δούμε...
2 φορές το 56 συν 3 φορές το 16 είναι ίσο με 160.
Σωστά?
Είναι 48 συν 112,σωστά,160.
Οπότε, ένα μόριο οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ) θα είναι 160
ατομικές μονάδες μάζας. (amu)
Οπότε, ένα mole ή 6,02 επί 10 στην 23η μόρια από
το οξείδιο θα έχει μάζα 160 γραμμάρια.
Λοιπόν, στην αντίδρασή μας είπαμε ξεκινάμε από 85 γραμμάρια

Korean: 
계산기를 꺼내도록 할게요.
2 곱하기 56, 미안해요,
2 곱하기 56 더하기 3 곱하기 16은 160입니다.
이게 맞나요? 48 더하기 112, 맞네요, 160.
그럼 산화철 분자 하나는
160amu 이겠군요.
그럼 1몰 혹은 산화철 분자 6.02x10^23 개는
160g 의 질량을 가집니다.
전에 이 화학식에서

Thai: 
เครื่องคิดเลขออกมา
 
2 คูณ 56 บวก 3 คูณ16 เท่ากับ 160
ถูกไหม?
นั่นคือ 48 บวก 112,
160 ถูกต้อง
เหล็ก(III)ออกไซด์ 1 โมเลกุล จึงเท่ากับ 160
หน่วยมวลอะตอม
ดังนั้น 1 โมล หรือ 6.02 คูณ10 ยกกำลัง 23
 โมเลกุลของเหล็ก(III)ออกไซด์
จะมีมวล 160 กรัม
ดังนั้นในปฏิกิริยา เราบอกว่าเราเริ่มด้วย

Indonesian: 
kalkulator.
 
2 x 56 + 3 x
16 = 160.
Apakah itu benar?
Itu 48 + 112,
benar, 160.
Jadi satu molekul besi trioksida akan menjadi 160
unit massa atom.
Jadi satu mol atau 6,02 x 10²³ molekul besi
oksida akan memiliki
massa 160 gram.
Jadi dalam reaksi, kita berkata akan
memulai dengan 85

German: 
nehme ich den Taschenrechner.
2(56)+3(16) = 160
Ist das richtig?
Das ist 48 + 112, richtig, 160.
Also 1 Molekül Eisen(III) Oxid hat eine Atommasse
von 160 u
1 mol, oder 6,02*10^23 Moleküle
Eisen(III) Oxid hat die Masse von 160 Gramm.
In unser Reaktion haben wir 85

Spanish: 
la calculadora fuera.
56 2 veces plus 16 3 veces es igual a 160.
¿Es eso correcto?
Es 48 además 112, derecho, 160.
Por lo tanto una molécula de óxido de hierro tres va a ser de 160
unidades de masa atómica.
Así que una mole o 6.02 veces 10 a las 23 moléculas de hierro
óxido va a tener un peso de 160 gramos.
Por lo que en nuestra reacción dijimos que estamos partiendo con 85

Turkish: 
hesap makinasini cikartayim.
2 carpi 56 arti 3 carpi 
16 esittir 160.
Dogru mu?
Bu 48 arti 112,dogru, 160.
Demir 3 oksidin bir molekulu 160
atomik kutle birimi eder.
Yani bir mol veya 6.02 carpi 10, 23 molekul olan
demir oksidin kutlesi 160 gram olacak.
Bizim reaksiyonumuzda 85 gram

English: 
so I'll get the calculator out.
Is that right? That's 48 plus 112, right, 160.
So one molecule of iron three oxide is
going to be 160 atomic mass units.
So one mole or 6.02 times 10 to the 23 molecules
of iron oxide is going to have a mass of 160 grams.
So in our reaction we said we're starting off

Mongolian: 
учир тооны машин гаргая
2x56+3x160
зөв байхаа?
48 нэмэх нь 112 тэнцүү 160, зөв
1 молекул Төмөр 3 ийн оксид
160 атомын масстай
1 моль эсвэл 6.02 дахин 10 ийг 23 молекул Төмрийн оксидтэй
нэмсэнтэй адил
Бидний урвалд 85 г Төмөр 3 ийн оксидийг

Arabic: 
آلة حاسبة
 
(2* 56) + (3*16) يساوي 160
هل هذا صحيح؟
هذا يساوي (48+112) وبالتالي الناتج 160
وبالتالي جزيء واحد من ثلاثي أكسيد الحديد  سينتج 160
وحدة كتلة ذرية.
لذلك مول واحد أو 6.02 ضرب 10 إلى 23 جزيء من أكسيد الحديد
أكسيد الحديد سيكون لديه من الكتلة 160 جرام.
في التفاعل الخاص بنا قلنا سنبدأ مع 85

Thai: 
เหล็ก(III)ออกไซด์ 85 กรัม
นั่นคือกี่โมล?
เหล็ก(III)ออกไซด์ 85 กรัม มีค่าเท่ากับ
85 หาร 160 โมล
เพื่อให้เท่ากับ 85 หาร 160 เท่ากับ 0.53125
เท่ากับ 0.53 โมล
ทุกสิ่งที่เราได้ทำไป ตรงสีเขียวและฟ้าอ่อน
เราหาแล้วว่าเหล็ก(III)ออกไซด์ 85 กรัม
คือกี่โมล
และเราได้ว่ามันคือ 0.53 โมล
เพราะ 1 โมล จะมี 160 กรัม แต่
เรามีแค่ 85
มันจึงเป็น 0.53 โมล
และเรารู้จากสมการที่ดุลนี้ซึ่ง สำหรับ
เหล็ก(III)ออกไซด์แต่ละโมล
เราจำเป็นต้องมี
อะลูมิเนียม 2 โมล
ดังนั้นถ้าเรามีเหล็ก(III)ออกไซด์  0.53 โมล
แล้วเราจะต้องการอะลูมิเนียมเป็น 2 เท่า

German: 
Gramm Eisenoxid
Wie viele Mols sind das?
Also, 85 Gramm Eisen(III) Oxid ist gleich
85/160 mol
Das ergibt 0,53125.
Das sind 0,53 Mol
Alles was wir bisher gemacht hab in grün und
hellblau war herauszufinden, wie viele Mols in 85 Gramm
Eisen(III) Oxid sind.
Und wir haben herausgefunden, es sind 0,53 Mol
Denn 1 Mol wäre 160 Gramm. Aber
wir haben nur 85.
Also sind es 0,53 Mol.
und wir wissen von dieser Reaktionsgleichung, dass für jedes Mol
Eisen(III) Oxid, das wir haben, brauchen wir
2 Mol Aluminium.
Also wenn wir 0,53 Mol Eisen haben, Eisen(III) Oxid,
dann brauchen wir 2 mal so viel Aluminium

Arabic: 
جرام من أكسيد الحديد.
كم  يبلغ عدد المولات ؟
بالتالي 85 غراما من أكسيد الحديد الثلاثي يساوي
85 تقسيم 160 مول
وبالتالي هذه الحسبة (85/160)تساوي 0.53125
تقريبا 0.53 مول.
لذلك كل شيء قمنا به حتى الآن في البقعة الخضراء والزرقاء الفاتحة
الزرقاء، قمنا بمعرفة كم مول في 85 جرام من
أكسيد الحديد الثلاثي.
وبالحساب تبين انها 0،53 مول.
لأن في المول الكامل تبلغ 160 جرام ولكن
لدينا فقط 85.
وبالتالي الناتج هو 0.53 مول.
ونحن نعرف من هذ المعادلة المتوازنة أن لكل مول
من ثلاثي أكسيد الحديد، سنحتاج
مولين من الألمنيوم.
وبالتالي إذا كان لدينا 0.53 مول من جزيء الحديد، ثلاثي الحديد
أكسيد، عليه سنحتاج ضعف الكمية من الألمنيوم

Korean: 
85g 의 산화철에서 시작한다고 했었죠.
몇 몰이나 되나요?
음, 85g 의 산화철은
85 분의 160과 같네요.
85 나누기 160 은 0.53125와 같습니다.
0.53 몰 이군요.
이 초록색과 하늘색으로
지금까지 한 것들로
85g의 산화철이 몇 몰인지 알아냈습니다.
그리고 그만큼의 산화철은 0.53 몰이라는 것을 알아냈죠.
1 몰은 160g 이니까요.
여기에는 85g 밖에 없는데 말이죠.
그래서 0.53몰 입니다.
그리고 이 균형이 맞춰진 화학식에서
각각의 산화철 분자마다
2 몰의 알루미늄이 필요 하다는 것을 알 수 있죠.
그래서 만약 0.53 몰의 철 분자가 있다면, 산화철 말이죠,
2배의 알루미늄이 필요합니다.

Bulgarian: 
При нашата реакция имаме 85 грама железен оксид.
Колко мола са това?
85 грама дижелезен триоксд са равни на 85/160 мола.
В случая това е равно на 85, разделено на 160, което прави 0,53125.
Отговорът е 0,53 мола.
Всичко, описано в зелено и
светлосиньо, представлява изчислението колко мола 85 грама
железен триоксид са налице.
И изчислихме 0,53 мола,
защото цял мол са 160 грама.
Но имаме само 85.
Значи 0,53 мола.
Знаем от това изравнено уравнение, че за всеки мол
железен триоксид ни трябват 2 мола алуминий.
Ако имаме 0,53 мола от тази молекула,
ще е налице два пъти повече алуминий.

Georgian: 
რკინის ჟანგი (III)-ით ვიწყებთ.
რამდენი მოლია ეს?
85 გრამი რკინის ჟანგი (III) ტოლია 85
გაყოფილი 160-ზე
მოლის.
ეს ტოლია 85/160=0.53125
ტოლია 0.53 მოლის.
ყველაფრით რაც მწვანით და ღია ლურჯად
გავარკვიეთ რამდენი მოლია 85 გრამი
რკინის ჟანგი (III)
გავარკვიეთ რომ 0.53 მოლია.
რადგან მთელი მოლი 160 გრამია, მაგრამ
ჩვენ
მხოლოდ 85 გრამი გვაქვს.
0.53 მოლი.
დაბალანსებული ტოლობიდან კი ვიცით, რომ
ყოველ ერთ მოლ რკინის ჟანგ(III)-ზე
გვაქვს, უნდა გვქონდეს ორი მოლი
ალუმინი.
თუ 0. 53 მოლი რკინის მოლეკულა,
რკინის ჟანგი (III) გვაქვს
დაგვჭირდება ორი ამდენი ალუმინი.

English: 
grams of iron oxide.
How many moles is that?
Well 85 grams of iron
three oxide is equal
to 85 over 160 moles.
So that's equal to, 85 divided
by 160 equals 0.53125.
Equals 0.53 moles.
So everything we've done so far
in this green and light
blue, we figured out how
many moles 85 grams of
iron three oxide is.
And we figured out
it's 0.53 moles.
Because a full mole would
have been 160 grams. But
we only have 85.
So it's point 0.53 moles.
And we know from this balanced
equation, that for every mole
of iron three oxide we
have, we need to have
two moles of aluminum.
So if we have 0.53 moles of the
iron molecule, iron three
oxide, then we're going to need
twice as many aluminum.

Mongolian: 
өгсөн байх аа
энэ нь хэдэн моль вэ?
85 ийг 160 д
хуваая
0.53125
0.53 моль
ногоон ба бүдэг цэнхэрээр бичсэн зүйл бол
85 g Төмөр 3 ийн оксид хэдэн
мольтойг олсон нь юм
0.53 моль гэж оллоо
Учир 1 мольд 160 грамм байгаа
харин энд 85 байна
Тиймээс 0.53 моль
баланслагдсан урвалаас Төмөр 3 ийн оксидийн моль болгон
2 моль цагаан тугалга
авах естой
Тиймээс 0.53 моль Төмөр 3 ийн оксид байвал
2 дахин авснаар цагаан тугалгын моль гарна

English: 
with 85 grams of iron oxide.
How many moles is that?
Well 85 grams of iron three oxide
is equal to 85 over 160 moles.
So that's equal to, 85 divided by 160 equals 0.53125.
Equals 0.53 moles.
So everything we've done so far
in this green and light blue,
we figured out how many moles 85 grams of iron three oxide is.
And we figured out it's 0.53 moles.
Because a full mole would have been 160 grams.
But we only have 85.
So it's .53 moles.
And we know from this balanced equation,
that for every mole of iron three oxide we have,
we need to have two moles of aluminum.
So if we have 0.53 moles of the iron molecule, iron three oxide,
then we're going to need twice as many aluminum.

Portuguese: 
gramas de oxido de ferro.
Quantos mols é isso?
Bem, 85 gramas de oxido de
ferro III é igual a
85 sobre 160 mols.
E isto é igual a 85 dividido
por 160, que é iugal a 0.53125.
Igual a 0.53 mols.
Então tudo o que fizemos até agora
em verde e azul
claro, nós descobrimos quantos
mols existem em 85 gramas de
oxido de ferro III
E isto é
0.53 Mols.
Por causa que um mol inteiro
teria que ser 160 gramas, mas
Nós só temos 85.
Então é 0.53 mols.
E nós sabemos lá da equação balanceada
que para cada mol de
Oxido de ferro III que nós tivermos
nós precisamos ter
dois mols de aluminio.
então se nós temos 0.53 mols da molecula
de ferro, oxido de ferro III
então nós vamos precisar
do dobro de aluminio.

Polish: 
tlenku żelaza.
Ile to moli?
85g tlenku żelaza to
85 przez 160 moli.
85 podzielone przez 160 równa się 0.5312.
Równa się 0.53 mola.
Wszystko co na razie zrobiliśmy na zielono i jasno
niebiesko, to dowiedzieliśmy się ile jest moli
w 85g tlenku żelaza (III).
I dowiedzieliśmy się że to 0.53 mola.
Jeden cały mol miałby 160g.
My mamy tylko 85.
Więc wychodzi 0.53 mola.
A z tego zrównoważonego równania wiemy, że na każdy mol
tlenku żelaza (III) przypadają
dwa mole glinu.
Jeśli mamy 0.53 mola cząsteczek żelaza, tlenku
żelaza (III), potrzebujemy dwukrotnie tyle glinu.

Ukrainian: 
грами оксиду феруму.
Скільки молей там буде?
Так 85 грам ферум
три оксиду дорівнює
85 на 160 моль.
Це дорівнює, 85
поділене на 160 дорівнює 0.53125.
Дорівнює 0.53 моль.
Все, що ми написали
зеленим та світло
блакитним, ми порахували
скільки моль займає 85
грамів ферум три оксиду.
І ми порахували, що це
0.53 моль.
Тому що цілий моль
матиме 160 грам.
Проте ми маємо тільки
85.
Тому 0.53 моль.
І ми знаємо з цього
збалансованого рівняння, що
для кожного моля ферум 
три оксиду нам потрібно
два молі алюмінію.
Якщо б ми мали 0.53 молі
молекули ферум три оксиду,
тоді нам треба би було
вдвіччі більше алюмінію.

Spanish: 
gramos de óxido de hierro.
¿Cuántos moles es eso?
Bien 85 gramos de óxido de hierro tres es igual
85 sobre 160 moles.
Por lo que es igual a, 85 dividido por 160 es igual a 0.53125.
Es igual a 0.53 moles.
Así que todo lo que hemos hecho hasta ahora en este verde y la luz
azul, averiguamos cuántos moles 85 gramos de
es el óxido de hierro tres.
Y averiguamos su 0.53 moles.
Porque una mole completa hubiera sido 160 gramos. Pero
sólo tenemos 85.
Por ello es punto 0,53 moles.
Y sabemos de esta ecuación equilibrada, que por cada mol
de óxido de hierro tres tenemos, necesitamos tener
Dos moles de aluminio.
Así que si tenemos 0.53 moles de la molécula de hierro, hierro tres
óxido, entonces nos vamos a necesitan el doble de aluminio.

Indonesian: 
gram besi oksida.
Berapa mol itu?
85 gram besi trioksida sama
dengan 85 per 160 mol.
Jadi itu sama dengan, 85 /
160 = 0,53125.
Sama dengan 0,53 mol.
Jadi semua yang kita lakukan sejauh ini
dalam hal ini di tulisan hijau dan
biru, kita tahu bagaimana 85 gram mol
besi trioksida tersebut.
Dan kita tahu
itu 0,53 mol.
Karena mol yang penuh akan
menjadi 160 gram. Tetapi
kita hanya punya 85.
Jadi 0,53 mol.
Dan kita tahu dari persamaan seimbang ini, bahwa untuk setiap mol
besi trioksida yang kita
punya, kita perlu memiliki
dua mol aluminium.
Jadi jika kita punya 0,53 mol
molekul besi, besi tri
oksida, maka kita akan membutuhkan
dua kali lebih banyak aluminium.

Hungarian: 
Ebben a reakciónkban 85 gramm vas-oxidból indultunk ki.
Ez hány mól?
85 gramm vas-oxid egyenlő
85/160 móllal.
85/160 = 0,53125.
Ez 0,53 mól.
Eddig azt csináltunk (amit zölddel és világoskékkel írtam), hogy
kiszámoltuk 85 g vas-oxid hány mólnak felel meg.
A válasz 0,53 mól.
Mivel 1 mól 160 gramm lett volna.
De nekünk csak 85 van.
Ami 0,53 mól.
A rendezett reakcióegyenletből pedig tudjuk, hogy 1 mól vas(III)-oxidhoz
2 mól alumíniumra van szükség.
Így ha 0,53 mol vas(III)-oxidunk van,
akkor kétszer ennyi alumínium kell hozzá.

Turkish: 
Demir oksid ile basliyoruz.
Kac mol eder?
85 gram demir oksid
85 carpi 160 mole esittir.
yani bu esittir, 85 e, 160 s bolersek, 0.53125 esit olru.
0.53 mole esittir.
Yesil ve aoik mavide yaptiklarimizin hepsi
124
00:06:27,073 --> 00:06:31,041
demir 3 oksidin kac
mol oldugunu bulmak icindi.
0.53 mol oldugunu anladik.
Çunku bir molu 160 gram oluyor. Ama
sadece 85 gramimiz var.
Yani 0.53 mol.
ve denk kimyasal denklemimizden biliyoruz ki,
her mol demir 3 oksid icin
2 mol aliminyuma ihtiyacimiz var.
Yani, 0.53 mol demir molekulune sahipsek, demir uc
oksid, 2 kati kadar aliminyuma ihtiyacimiz olacak.

Czech: 
V naší reakci jsme řekli,
že začínáme s 85 gramy oxidu hlinitého.
Kolik molů to je?
85 gramů oxidu hlinitého se rovná
85 děleno 160 molů
a to se rovná 0,53125.
To se rovná 0,53 molů.
Vše, co jsme zatím udělali v zelené
a světlomodré, je jasné.
Zjistili jsme, kolik molů je
v 85 gramech oxidu železitého.
Zjistili jsme, že je to 0,53 molu.
Protože celý mol by měl 160 gramů.
Ale my máme jen 85 gramů..
Takže je to 0,53 molu.
A víme z vyčíslené rovnice,
že pro každý mol
oxidu železitého potřebujeme
dva moly hliníku.
Pokud máme 0,53 molů oxidu železitého
tak budeme potřebovat dvakrát tolik hliníku.

Estonian: 
grammi raudoksiidiga.
Mitu mooli see on?
85 grammi raud kolm oksiidi on võrdne
160 jagatud 85 mooli.
Seega see on võrdne, 85 jagatud 160ga mis teeb 0.53125.
Võrdub 0.53 mooliga.
Seega kõik mis me siiamaani oleme teinud selle rohelise ja helesinisega,
me mõtlesime mitu mooli on 85 grammi
raud kolm oksiidi.
Ja me leidsime et see on 0.53 mooli.
Sest terve mool oleks olnud 160 grammi.
Meil on ainult 85.
See on punkt 0.53 mooli.
Ja me teame sellest tasakaalustatud võrranidst, et iga mooli
raud kolm oksiid kohta, peab meil olema
kaks mooli alumiiniumi.
Seega kui meil on 0.53 mooli raua molekuli, raud kolm oksiidi,
siis meil on vaja 2 korda sama palju alumiiniumi.

Modern Greek (1453-): 
οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ).
Πόσα moles είναι αυτό?
Λοιπόν, 85 γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου είναι ίσα
με 85 προς 160 moles.
Άρα αυτό είναι ίσο με 85 δια 160 που ισούται με 0,53125
ίσο με 0,53 moles.
Λοιπόν όλα αυτά που έχουμε κάνει μέχρι τώρα στο πράσινο και στο
ανοιχτό μπλε, είναι για να βρούμε πόσα moles είναι τα
85 γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ).
Και βρήκαμε ότι είναι 0,53 moles.
Γιατί, ένα ολόκληρο mole θα είχε 160 γραμμάρια. Αλλά
εμείς έχουμε μόνο 85 γραμμάρια.
Έτσι έχουμε 0,53 moles.
Και ξέρουμε από αυτή την ισοσταθμισμένη εξίσωση ότι για κάθε mole
οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ), χρειαζόμαστε
2 moles αργίλιο.
Έτσι, αν έχουμε 0,53 moles οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ),
θα χρειαστούμε το διπλάσιο ποσοστό αργιλίου.

Polish: 
Potrzebujemy 1.06 mola glinu.
To 0.53 razy 2.
Bo stosunek wynosi 1:2.
Na każdą cząsteczkę tego, przypadają dwie cząsteczki tamtego.
Więc na każdy mol tego, przypadają dwa mole tamtego.
Jeśli mamy 0.53 mola, mnożysz to przez 2
i masz 1.06 mola aluminium.
W porząsiu, musimy tylko wyliczyć ile gramów ma
mol glinu i pomnożyć to przez 1.06
i koniec.

Glin ma średnią masę atomową
równą 26.98.
Ale powiedzmy, że nasz glin
ma masę 27u.

Ukrainian: 
Нам потрібно 1.06
молей алюмінію.
Я взяв 0.53 на 2.
Бо співвідношення є 1:2.
Для кожної молекули, нам потрібно
дві молекули.
Для кожного моля цього,
нам треба два молі цього.
Якщо ми маємо 0.53 моль,
помножемо їх на 2, і ви
отримаєте 1.06 молей
алюмінію.
Тож ми тільки підрахували
скільки грам
є в 1молі алюміннію,
а тоді помножили їх на 1.06,
ось і все.
Тож алюміній або
алюмініум, як
де хто каже.
Алюміній мені подобається
більше.
Алюміній має атомну масу
або
середню вагу є 26.98.
Скажімо, алюміній,
з якимми маємо справу
має масу 27 а.о.м.
-

Bulgarian: 
1,06 мола.
Тоест 0,53 х 2.
Тъй като отношението е 1:2,
за всяка молекула от това вещество ще са нужни две молекули от това.
За всеки мол от тези, са ни нужни два мола от тези.
Ако имаме 0,53 мола, умножи това по 2
и се получава 1,06 мола алуминий.
Точно така, трябва да изчислим колко грама
са един мол алуминий и да го умножим след това с 1,06
и сме готови.
Алуминий или алуминии (става въпрос за произношението на английски на думата)
Харесвам повече първия вариант на произношение.
Алуминият има
средно атомно тегло 26,98.
Но алуминият в конкретния случай
има 27 атомни единици за маса.
 

Portuguese: 
Então vamos precisar de 1.06
mols de aluminio.
Eu apenas multipliquei 0.53 por 2.
Por que a razão é 1:2.
Para cada molécula disto, nós precisamos
de duas moléculas daquilo.
Então para cada mol disto, nós
precisamos de dois mols daquilo.
Se nós tivermos 0.53 mols, você
multiplica isto por dois e você irá
ter 1.06 mols de aluminio.
Tudo certo, então nós descobrimos
quantas gramas é um mol
de aluminio, e então
multiplicamos por dois e achamos 1.06,
terminamos.
Então o aluminio, ou aluminium, como
alguns dos seus amigos devem
dizer.
Eu acho mais legal Aluminium.
O Aluminium tem a massa
atômica de
mais ou menos 26.98
Mas vamoz dizer que este
aluminio que nós estamos lidando
que tem 27 de massa
atomica.

Korean: 
그럼 1.06몰의 알루미늄이 필요하겠네요.
그냥 0.53에 2를 곱했습니다.
비율이 1:2 니까요.
이 하나의 분자마다 두개의 저 분자가 필요합니다.
그러니 하나의 몰마다 2 몰이 필요한 거죠.
만약 0.53몰이 있다면 거기에 2를 곱해서
1.06 몰의 알루미늄이 나옵니다.
좋아요, 그럼 해야하는 것은
알루미늄 1 몰은 몇 그램인지 아는 것 뿐이고
그 후에 1.06을 나온 값에 곱하면 끝이네요.
그래서 알루미넘, 혹은 바다 건너
몇몇 친구들이 부르는 것 처럼 알루미늄은요.
알루미늄, 전 알루미늄이 더 마음에 드네요.
알루미늄은 원자량이
혹은 가중 평균이 26.98입니다.
하지만
저희가 쓰는 알루미늄은
그냥 원자량이 27 이라고 합시다.

Estonian: 
Seega meil on vaja 1.06 mooli alumiiniumi.
Ma just võtsin 0.53 korda 2.
Sest selle suhe on 1:2
Iga molekul, mis meil seda on, me vaja kaks molekuli seda.
Seega iga mooli selle kohta, on meil vaja kaks mooli seda.
Kui meil on 0.53 mooli, siis sa korrutad selle kahega, ja sa
saad 1.06 mooli alumiiniumi.
Nii, nüüd me peame leidma mitu grammi on
üks mool alumiiniumi ja korrutama selle 1.06 ja
olemegi valmis.
Alumiinium, või nagu alumiinium kui üle tiigi sõber
nagu mõni võib öelda.
Alumiinium, tegelikult meeldibmulle see rohkem.
Alumiiniumi aatom kaalub või siis
kaalutud keskmine on 26.98.
Aga ütleme, et see alumiinium,millega me tegeleme
on massiarvuga 27 aatomimassiühikut.

Modern Greek (1453-): 
Άρα θα χρειαστούμε 1,06 moles αργιλίου.
Απλά υπολόγισα 0,53 επί 2.
Επειδή η αναλογία είναι 1:2.
Για κάθε μόριο από αυτό, χρειαζόμαστε 2 μόρια από αυτό.
Οπότε, για κάθε mole από αυτό, χρειαζόμαστε 2 moles από αυτό.
Αν έχουμε 0,53 moles, πολλαπλασιάζεις αυτό με 2, και έχεις
1,06 moles αργιλίου.
Ωραία, οπότε απλά πρέπει να υπολογίσουμε πόσα γραμμάρια είναι
το 1 mole αργιλίου και μετά να το πολλαπλασιάσουμε με 1,06
και τελειώσαμε.
Έτσι το aluminum(=αργίλιο) ή το aluminium (=αργίλιο) 
όπως θα μπορούσαν
μερικοί φίλοι μας να το πουν.
Προτιμώ το aluminium (=αργίλιο).
Το αργίλιο έχει ατομικό βάρος
26,98
Αλλά ας πούμε ότι το αργίλιο που έχουμε εδώ
έχει μάζα 27 ατομικές μονάδες μάζας.
ωραία

English: 
So we're going to need 1.06 moles of aluminum.
I just took 0.53 times 2.
Because the ratio is 1:2.
For every molecule of this, we need two molecules of that.
So for every mole of this, we need two moles of this.
If we have 0.53 moles, you multiply that by 2,
and you have 1.06 moles of aluminum.
All right, so we just have to figure out
how many grams is a mole of aluminum
and then multiply that times 1.06 and we're done.
So aluminum, or aluminium
as some of our friends across the pond might say.
Aluminium, actually I enjoy that more.
Aluminium has the atomic weight
or the weighted average is 26.98.
But let's just say that
the aluminium that we're dealing with
has a mass of 27 atomic mass units.

Thai: 
เราจึงต้องการอะลูมิเนียม 1.06 โมล
ผมก็เอา 0.53 คูณ 2
เพราะอัตราส่วน 1: 2
สำหรับแต่ละโมเลกุลนี้ เราต้องการโมเลกุลนั้น 2 ตัว
สำหรับแต่ละโมลนี้ เราต้องการอันนี้ 2 โมล
ถ้าเรามี 0.53 โมล คุณก็คูณด้วย 2 และได้
อะลูมิเนียม 1.06 โมล
เอาล่ะ เราก็ต้องหาว่าอะลูมิเนียมหนึ่งโมล
มีกี่กรัมแล้วคูณด้วย 1.06 แล้ว
เราก็เสร็จ
อะลูมิเนียมหรืออะลูมินัม อย่างที่เพื่อนๆ คนละฟาก
ชอบเรียก
อะลูมิเนียม แท้จริงผมชอบอันนั้นมากกว่า
อะลูมิเนียมมีน้ำหนักอะตอมหรือ
น้ำหนักเฉลี่ยเป็น 26.98
แต่ถือว่าอะลูมิเนียมที่เราใช้
มีมวล 27 หน่วยมวลอะตอมแล้วกัน
 

Spanish: 
Así que vamos a necesitar 1,06 moles de aluminio.
Sólo tomé 2 veces 0.53.
Porque la relación es 1:2.
Por cada molécula de esto, necesitamos dos moléculas de.
Así que por cada mol de esto, tenemos dos moles de esto.
Si tenemos 0.53 moles, usted multiplica por 2 y
tienen 1,06 moles de aluminio.
Bien, así que sólo tenemos que averiguar cuántos gramos es un
mole de aluminio y luego que multiplicar veces 1.06 y
nosotros estamos hecho.
Así aluminio o aluminio como algunos de nuestros amigos a través de la
estanque podría decir.
Aluminio, realmente disfruto más.
Aluminio tiene el peso atómico o el
media ponderada es 26.98.
Pero digamos que el que estamos tratando de aluminio
con tiene una masa de 27 unidades de masa atómica.

Turkish: 
1.06 
mole aliminyuma ihtiyacimiz olacak.
sadece 0.53, 2 ile carpmam gerekiyor.
Çunku 1:2 orani var.
Bunun her molekulu icin, sunun iki molekulunden lazim.
Yani bunun her molu icin, sundan iki mole ihtiyacimiz var.
Eger 0.53 molumuz varsa, 2 iki ile carpiyoruz, ve
1.06 mol aluminyum oluyor.
Harika, sadece bir mol aluminyumun kac gram
oldugunu bulmamiz lazim ve sonrada 1.06 ile carpmamiz
ve isimiz bitiyor.
Ţimidi aluminyum, yada bazi arkasaslarimizin
soyeldigi gibi alimunyum.
Aluminyumu, daha cok begeniyorum.
Aluminyumun atomik kutlesi
yada kutle ortalamasi 26.98 dir.
Ama ugrastigimiz aluminyumun sadece
27 
atomik kutle birmi agirliginda olsun.

English: 
So we're going to need 1.06
moles of aluminum.
I just took 0.53 times 2.
Because the ratio is 1:2.
For every molecule of this, we
need two molecules of that.
So for every mole of this, we
need two moles of this.
If we have 0.53 moles, you
multiply that by 2, and you
have 1.06 moles of aluminum.
All right, so we just have to
figure out how many grams is a
mole of aluminum and then
multiply that times 1.06 and
we're done.
So aluminum, or aluminium as
some of our friends across the
pond might say.
Aluminium, actually
I enjoy that more.
Aluminium has the atomic
weight or the
weighted average is 26.98.
But let's just say that the
aluminium that we're dealing
with has a mass of 27
atomic mass units.

Czech: 
Budeme potřebovat 1,06 molu hliníku.
Je to vlastně 0,53 krát 2.
Protože poměr je 1:2.
Pro každou molekulu tohoto potřebujeme dvě molekuly tohohle.
Pro každý mol tohoto potřebujeme 2 moly tohohle.
Pokud máme 0,53 molu , vynásobíme to dvěma.
Máme 1,06 molu hliníku.
Tak a teď potřebujeme zjistit,
kolik gramů je
1 mol hliníku, a pak to vynásobíme 1,06
a jsme hotovi.
Takže hliník neboli aluminium,
jak by řekli naši přátelé
za oceánem.
Hliník má atomovou hmotnost.
kolem 26,98.
Ale řekněme, že hliník se kterým pracujeme,
má atomovou hmotnost 27.

Indonesian: 
Jadi kita akan membutuhkan 1,06
mol aluminium.
Saya hanya mengambil 0,53 x 2.
Karena rasionya adalah 1: 2.
Untuk setiap molekul ini, kita
butuh dua molekul itu.
Jadi untuk setiap mol ini, kita
membutuhkan dua mol ini.
Jika kita memiliki 0,53 mol, Anda
kalikan dengan 2, dan Anda
memiliki 1,06 mol aluminium.
Baiklah, jadi kita hanya harus
mencari tahu berapa gram
mol aluminium dan kemudian
kalikan 1,06 dan
kita sudah selesai.
Jadi aluminum, atau aluminium sebagai
beberapa teman-teman kita di seberang
kolam mungkin katakan.
Aluminium, sebenarnya
saya lebih menikmati itu.
Aluminium memiliki berat
atom atau
berat rata-rata 26,98.
Tapi mari kita katakan bahwa
aluminium yang sedang kita hadapi
memiliki massa 27
unit massa atom.
 

German: 
Also brauchen wir 1,06 Mol Aluminium
Ich habe nur 0,53 mit 2 multipliziert.
Denn das Verhältnis ist 1:2.
Für jedes Molekül Fe2O3 brauchen wir 2 Moleküle Al
Für jedes Mol Fe2O3 brauchen wir 2 Mols Al
Wenn wir 0,53 mol haben, multipliziere das mit 2, und du
hast 1,06 moles Aluminium.
Alles klar, wir müssen also nur rausfinden, wie viel Gramm
in einem Mol Aluminium sind und dann multiplizieren wir das mit 1,06
und dann sind wir fertig.
Aluminium hat eine Atommasse oder
Durchschnittsmasse von 26,98.
Lass uns sagen, unser Aluminium
hat eine Atommasse von 27 u.

Arabic: 
لذلك سنحتاج الى 1.06 مول من الالمنيوم
وهو حساب عملية ضرب (0.53 * 2)
لأن النسبة 1: 2
لكل جزيء من هذا، سنحتاج الى جزيئين من ذلك.
وعليه لكل مول من هذا (ثلاثي اكسيد الحديد)، سنحتاج الى 2 مول  من ذلك (المنيوم).
اذا كان لدينا 0.53 مول، نضرب هذا الرقم في 2، وبالتالي
لدينا 1.06 مول من الألومنيوم.
حسناً، لذلك علينا معرفة كم غراما في
1 مول من الألومنيوم،  ومن ثم يتم ضرب الناتج في 1.06
وبالتالي نكون قد انتهينا
لذلك الألومنيوم (لهجة)، أو الألومنيوم  (في لهجة أخرى) حيث أن  بعض الأصدقاء في  جميع أنحاء
البقاع (مختلف الاماكن) قد يقومون بنطقها
الألومنيوم، في الواقع انا استمتع بهذا أكثر (المقصود طريقة النطق أو اللهجة).
الوزن الذري للألمنيوم أو
المتوسط ​​هو 26.98.
ولكن دعنا نفترض بأن الألومنيوم الذي نقوم بالتعامل معه
لديه كتلة ذرية قدرها 27
 

Mongolian: 
1.06 моль цагаан тугалга
0.53x 2= 1.06
1:2 харьцаатай учир
энэний 1 молекул бүрд 2 хэрэгтэй
энэний 1 моль болгонд үүний 2 моль болгон
Бидэнд 0.53 моль байгаа бол
1.06 цагаан тугалга хэрэгтэй
1 моль цагаан тугалга хэдэн грамм болохыг
олоод 1.06д үржүүлэх л үлдлээ
тэгээд боллоо
цагаан тугалга бол бидний бусад найзууд шиг
цөөрөм даваад л байна
цагаан тугалга миний дуртай нь
цагаан тугалгын атомын масс буюу
дундаж масс 26.98
харин бидний цагаан тугалга 27
масстай гэе

Hungarian: 
1,06 mól alumínium.
2-szer 0,53.
Mivel az arány 1:2.
1 vas-oxidhoz két alumínium szükséges.
1 vas-oxidhoz két alumínium szükséges.
Ha 0,53 mól van, ezt megszorozzuk kettővel,
és így 1,06 mól alumíniumot kapunk.
Rendben, csak találjuk ki, 1 mól alumínium hány gramm,
majd azt megszorozzuk 1,06-dal.
És készen is vagyunk.
Tehát alumínium, vagy a-lumínium ahogy máshol ejtik.
Hogy őszinte legyek, jobban kedvelem az a-lumínium hangzást.
Az alumínium atomtömege, vagy relatív atomtömege 26,98.
De mondjuk azt, hogy a 27-es tömegszámú alumíniummal dolgozunk.

Georgian: 
1.06 მოლი ალუმინი დაგვჭირდება.
უბრალოდ ავიღეთ 0.53 გამრავლებული 2-ზე
რადგან თანაფარდობა ერთი ორთანაა.
ამის ყოველ ერთ მოლეუკულაზე ამის ორი 
მოლეუკლა გვჭირდება.
ამის ყოველ მოლზე ამის ორი მოლი გვჭირდება.
თუ გვაქვს 0.53 მოლი, ამას 2-ზე ამრავლებ
და იღებ 1.06 მოლ ალუმინს.
ახლა მხოლოდ ის უდა გავარკვიოთ ერთი მოლი
ალუმინი რამდენი გრამია
და ის რიცხვი 1.06-ზე გავამრავლოთ.
და მოვრჩებით.
ალუმინი (ან ალუმინუმი, როგორც ამას ჩვენი 
მეგობრენი
ოკეანის გადაღმა ეძახიან)
(ალუმინიუმი უფრო მომწონს)
ალუმინის ატომური მასა ანუ
ფარდობითი ატომური მასა 26.98-ია.
მაგრამ ვთქვათ, რომ იმ ალუმინის მასა, 
რომელიც ჩვენ
გვაქვს 27-ია.

Turkish: 
Yani bir aliminyum 27
atomik kutle birimine sahip.
Yani bir mol aluminyum 27 gram olacak. Veya 6.02
carpi 10, 23 aluminyum atomu icin 27 gram oluyor. Eger
1.06 mole ihtiyacimiz varsa, Bu ne kadar eder?
1.06 mol aluninyum 1.06 carpi 27 grama esit.
Ve bu ne oluyor?
1.06 carpi 27.
28.62ye esittir.
Yani bize 28.62 gram ailminyum gerekiyor, butun
hepsini buraya yazmiyorum, 85 gram demir uc oksidimizi
tamamen kullanmak icin.

Portuguese: 
Então um aluminio é
27 AMU
Então um mol de aluminio vai ser
27 gramas, ou 6.02x10²³
atomos de aluminio
vai ser 27 gramas, então se
nós precisarmos de 1.06 mols, quanto
vai ser?
então, 1.06 mols de aluminio é igual
a 1.06 vezes 27 gramas.
E oque é isto?
1.06 vezes 27.
que é igual a 28.62
Então precisamos de 28.62 gramas de
aluminio, eu não irei
escrever tudo aqui, no caso
de usarmos 85 gramas
de oxido de ferro III.

Spanish: 
El aluminio por lo que uno es 27 unidades de masa atómica.
Por lo tanto un mol de aluminio va a ser de 27 gramos. O 6.02
tiempos átomos de aluminio de 10 a 23 va a ser de 27 gramos. Así que si
¿Necesitamos 1,06 moles, cuántos va a ser?
Tan 1,06 moles de aluminio es igual a 1,06 veces 27 gramos.
Y ¿qué es eso?
1,06 veces 27.
Equivale a 28.62.
Por lo tanto necesitamos 28.62 gramos de aluminio, no escribir la
todo esto, a fin de utilizar esencialmente hasta nuestros 85
gramos de óxido de hierro tres.

Polish: 
Więc glin ma 27u.
Więc jeden mol glinu będzie miał 27g. Albo 6.02
razy 10 do 23 atomów glinu wynosi 27g.
A my potrzebujemy 1.06 mola. Ile to będzie?
1.06 mola glinu to 1.06 razy 27g.
A ile to?
1.06 razy 27.
28.62
Potrzeba nam 28.62g glinu. NIe zapiszę tutaj
wszystkiego, żeby użyć naszych 85 gramów
tlenku żelaza (III).

English: 
So one aluminum is 27 atomic mass units.
So one mole of aluminium is going to be 27 grams.
Or 6.02 times 10 to 23 aluminium atoms
is going to be 27 grams.
So if we need 1.06 moles, how many is that going to be?
So 1.06 moles of aluminium is equal to 1.06 times 27 grams.
And what is that? What is that?
Equals 28.62.
So we need 28.62 grams of aluminium,
I won't write the whole thing there, in order to
essentially use up our 85 grams of the iron three oxide.

Hungarian: 
Szóval az alumínium atomtömege 27 atomi tömegegység.
1 mól alumínium 27 gramm.
Vagy 6,02-ször 10 a 23.-on alumíniumatom az 27 gramm.
Ha 1,06 mólra van szükségünk, ez hány grammot is jelent?
1,06 mól alumínium 1,06-szor 27 gramm.
Mennyi ez?
1,06 x 27
= 28,62.
28,62 gramm alumínium kell. Nem írom fel az egészet.
Ennyi kell, hogy a 85 gramm vas(III)-oxidot elreagáltassuk.

Bulgarian: 
И така, един алуминий има 27 атомни единици за маса.
И така един мол алуминий ще има маса 27 грама.
Или 6,02 х 10 на 23 степен брой атоми в 27 грама.
Трябва ни 1,06 мола, на колко ще е равно това?
1,06 мола алуминий са равни на 1,06 по 27 грама.
И колко прави това?
 
1,06 х 27.
Прави 28,62.
Следователно са нужни 28,62 грама алуминий (няма да изпиша абсолютно всичко),
за да изразходя тези 85 грама железен триоксид.

Czech: 
Takže jeden atom hliníku
váží 27 atomových hmotnostních jednotek.
Jeden mol hliníku bude mít 27 gramů,
neboli 6,02 krát 10 na 23 atomů hliníku
bude mít taky 27 gramu.
Pokud potřebujeme 1,06 molu, kolik gramů to bude?
1,06 molu hliníku se rovná 1,06 krát 27 gramů.
A to se rovná?
1,06 krát 27
a to se rovná 28,62.
Potřebujeme 28,62 gramů hliníku,
abychom v reakci využili celých 85 gramů
oxidu železitého.

Mongolian: 
1 цагаан тугалга 27 масстай
1 моль цагаан тугалга 27 грамм буюу
6.02x10+ 23 цагаан тугалгын атом 27 грам
бидэнд 1.06 моль хэрэгтэй бол масс хэд вэ?
1.06х 27=
хэд вэ?
1.06х 27=
28.62
28.62 грамм цагаан тугалга
үүнийг бүхэл болгоод хэрэггүй
Төмөр 3 ийн оксид 85 г учир

Georgian: 
ერთი ალუმინი 27 ატომური მასის ერთეულია.
ერთი მოლი ალუმინი 27 გრამი იქნება. 
ანუ 6.02*10^23 ალუმინის ატომი
27 გრამია.
თუ 1.06 მოლი გვჭირდება, რამდენი გრამი 
იქნება?
1.06 მოლი ალუმინი ტოლია 1.06*27 გრამზე.
რამდენია ეს?
1.06 * 27
ტოლია 28.62 გრამის.
გვჭირდება 28.62 გრამი ალუმინი, (მთლიანად 
არ დავწერ)
რათა მთლიანად გამოვიყენოთ 65 გრამი
რკინის ჟანგი (III)

Ukrainian: 
Один алюміній має 
27 а.о.м.
Один моль алюмінію матиме 
27 грам. Або 6.02
помножити на 10 до 23
атомівалюмінію буде 27 грам.
Тож, якщо ми маємо 1.06 молей,
скільки грам нам потрібно?
Тож 1.06 молей алюмінію
дорівнює 1.06 помножити на 27 грам.
І що буде?
-
1.06 на 27.
Дорівнює 28.62.
Тож ми маємо 28.62 грами
алюмінію, я не буду писати
все тут, так як я 
написав для
85 грам ферум три оксиду.

Modern Greek (1453-): 
Οπότε, ένα αργίλιο ζυγίζει 27 ατομικές μονάδες μάζας.
Έτσι ένα mole αργιλίου θα είναι 27 γραμμάρια. Ή 6,02
επί 10 στην 23η άτομα αργιλίου θα ζυγίζουν 27 γραμμάρια.
Έτσι αν χρειαζόμαστε 1,06 moles, πόσα θα είναι αυτά?
Τα 1,06 moles αργιλίου είναι ίσα με 1,06 επί 27 γραμμάρια.
Και τί είναι αυτό?
τί είναι αυτό?
1,06 επί 27
ισούται με 28,62.
Οπότε χρειαζόμαστε 28,62 γραμμάρια αργιλίου, δε θα το γράψω
ολόκληρο, αφού θα χρησιμοποιήσω ουσιαστικά τα
85 γραμμάρια οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ).

Arabic: 
وعليه الألومنيوم يساوي 27 لكتلة ذرية.
لذلك مول واحد من الألومنيوم سيساوي 27 غراما. أو 6.02
(*10 / 23) من ذرات الألومنيوم وبالتالي سيكون الناتج 27 غراما. وبالتالي
اذا كنا بحاجة الى  1.06 مول، كم ستكون الكمية او الناتج؟
وعليه 1.06 مول من الألمنيوم =( 1.06 *27 )غراما.
ما هو الناتج؟
 
1.06 ضرب (*) 27.
يساوي 28.62.
وعليه نحن بحاجة  الى 28.62 غراما من الألومنيوم، وأنا لن أكتب
كل هذا هنا (في الفيديو)،وعليه لاجل استخدام ال 85
غرام من أكسيد الحديد الثلاثي.

German: 
1 Aluminium ist 27 u.
1 Mol Aluminium ist 27 Gramm schwer. Oder
6,02*10^23 Aluminiumatome wiegen 27 Gramm. Wenn wir also
1,06 Mol brauchen, wie viel wird das sein?
1,06 Mol Aluminium ist gleich 1,06 mal 27 Gramm.
Und was ergibt das?
1,06*27
= 28,62.
Wir brauchen also 28,63 Gramm Aluminium, - ich schreibe
nicht alles hin - um alle 85 Gramm
Eisen(III) Oxid zu verbrauchen.

Indonesian: 
Jadi satu aluminium adalah 27
unit massa atom.
Jadi satu mol aluminium
akan menjadi 27 gram. Atau
6,02 x 10²³ atom aluminium
akan menjadi 27 gram. Jadi jika
kita perlu 1,06 mol, berapa banyakkah itu?
Jadi 1,06 mol aluminium
sama dengan 1,06 x 27 gram.
Dan apa itu?
 
1,06 x 27.
Sama dengan 28,62.
Jadi kita perlu 28,62 gram
aluminium, saya tidak akan menulis
semuanya, untuk menghabiskan 85
gram besi trioksida.

English: 
So one aluminum is 27
atomic mass units.
So one mole of aluminium is
going to be 27 grams. Or 6.02
times 10 to 23 aluminium atoms
is going to be 27 grams. So if
we need 1.06 moles, how many
is that going to be?
So 1.06 moles of aluminium is
equal to 1.06 times 27 grams.
And what is that?
1.06 times 27.
Equals 28.62.
So we need 28.62 grams of
aluminium, I won't write the
whole thing there, in order to
essentially use up our 85
grams of the iron three oxide.

Korean: 
그럼 알루미늄 원자 하나는 27 amu 이고요,
알루미늄 1몰은 27g 이 되겠군요.
혹은 알루미늄 원자 6.02x10^23개는
27g 입니다.
그래서 1.06몰이 필요하다면, 그건 얼마 만큼 인걸까요?
1.06 몰의 알루미늄은 1.06 곱하기 27g 이겠죠.
그럼 그건 뭘까요? 뭐와 같죠?
1.06 곱하기 27
28.62와 같네요.
그렇게 해서 28.62g의 알루미늄이 필요하다는 것을 알았습니다.
여기에 전부 다 쓰지는 않을 거에요.
85g 의 산화철을 모두 다 쓰기 위해서는요.

Thai: 
ดังนั้นหนึ่งอะลูมิเนียม คือ 27 หน่วยมวลอะตอม
ดังนั้นหนึ่งโมลของอลูมิเนียมจะเป็น 27 กรัม 
หรือ 6.02
คูณ 10 ยกกำลัง 23 อะตอม จะเท่ากับ 27 กรัม 
ดังนั้นถ้า
เราต้องการ 1.06 โมล มันจะหนักเท่าใด?
อะลูมิเนียม 1.06 โมล เท่ากับ 1.06 คูณ 27 กรัม
และนั่นคืออะไร?
 
1.06 คูณ 27
เท่ากับ 28.62
เราจึงต้องการอะลูมิเนียม 28.62 กรัม 
ผมจะไม่เขียน
เต็มหมดนะ เพื่อให้ใช้
เหล็ก(III)ออกไซด์ 85 กรัม จนหมด

Estonian: 
Seega üks alumiiniumi aatom on 27 amu.
Seega üks mool alumiiniumi kaalub 27 grammi.
Või 6.02 korda 10 astmes 23 alumiiniumi aatomit on 27 grammi.
Seega kui me vajame 1.06 mooli, kui palju see teeb?
Seega 1.06 mooli alumiiniumi on võrdne 1.06 korda 27 grammi.
Ja kui palju see teeb?
1.06 korda 27.
Võrdub 28.62.
Seega me vajame 28.62 grammi alumiiniumi, ma ei kirjuta
seda kõike siia, et põhiliselt kasutame ära meie 85
grammi raud kolm oksiidi.

Thai: 
และถ้าเรามีอะลูมิเนียม มากกว่า  28.62
กรัม
พวกมันจะเหลือหลังจากปฏิกิริยานี้เกิดขึ้น
สมมติว่าเราให้ผสมต่อและปฏิกิริยาทั้งหมด
เกิดขึ้น
เราจะพูดคถึงเพิ่มเติมในอนาคต
ในกรณีนั้นที่เรามีอะลูมิเนียมมากกว่า 28.63 กรัม
โมเลกุลนี้จะเป็นสารจำกัดปริมาณ
เพราะเรามีอันนี้มากเกินพอ สารนี้จึง
เป็นสิ่งที่จำกัดปริมาณของ
กระบวนการนี้ที่เกิดขึ้น
ถ้าเรามีน้อยกว่า 28.63 กรัม ผมจะเรียกว่า
อะลูมินัมแล้ว อะลูมินัมจะกลายเป็น
สารกำหนดปฏิกิริยา
เพราะเราจะไม่สามารถใช้เหล็ก(III)ออกไซด์
85 กรัมจนหมดได้
เอาล่ะ ผมไม่อยากให้คุณงงในตอนท้าย
เพราะสารจำกัดปริมาณ
ในวิดีโอต่อไป เราจะทำคำถามที่เกี่ยวกับ
สารจำกัดปริมาณกัน
 

English: 
And if we had more than 28.62
grams of aluminium, then
they'll be left over after
this reaction happens.
Assuming we keep mixing it
nicely and the whole reaction
happens all the way.
And we'll talk more about
that in the future.
And in that situation where we
have more than 28.63 grams of
aluminium, then this molecule
will be the limiting reagent.
Because we had more than enough
of this, so this is
what's going to limit
the amount of this
process from happening.
If we have less than 28.63 grams
of, I'll start saying
aluminum, then the aluminum will
be the limiting reagent,
because then we wouldn't be able
to use all the 85 grams
of our iron molecule, or our
iron three oxide molecule.
Anyway, I don't want to confuse
you in the end with
that limiting reagents.
In the next video, we'll do
a whole problem devoted to
limiting reagents.

Estonian: 
Ja kui meil on rohkem kui 28.62 grammi alumiiniumi, siis
see jääb üle peale seda kui reaktsioon toimub.
Eeldades et me segame selle korralikult ja kogu reaktsioon
toimub lõpuni.
Ja ma räägime sellest rohkem tulevikus.
Ja selles situatsioonis meil on rohkem kui 28.63 grammi
alumiiniumi, siis sellest molekulist saab piirab reagent.
Sest meil on seda rohkem kui vaja, siis see
on see, mis piirab selle reaktsiooni
toimumist.
Kui meil on vähem kui 28.63 grammi seda, siis ma ütlen
alumiiniun, siis on alumiinium piirav reagent.
Sest siis me ei saaks ära kasutada kogu 85 grammi
meie raua molekuli, või meie raud kolm oksiidi molekuli.
Igastahesm ma ei taha teid lõpus segadusse ajada
piiravate reagentidega.
Järgmises vidoes on kogu probleem pühendatud
piiravatele reagentidele.

Mongolian: 
хэрэв 28.62 аас их болвол
энэ урвалд орохгүй орхигдоно шүү дээ
Урвал болдгоороо болно
гэе
үүнийг дараа гүнүгий судалцгаая
хэрэв 28.62 аас их цагаан тугалга болвол
энэ молекул хязгаарлагч реагант болно
Хангалттайгаас их байсан болохоор
энэ процесс явагдахад хязгаар нь болох
учраас
28.63 граммаас бага бол
цагаан тугалга хязгаарлагч реагант болно
яагаад гэвэл Төмөр 3 ийн оксидын бүх
85 граммыг бид ашиглахгүй
Ямартаа ч энийг ярж толгойг тань эргүүлээд
яахав
дараагийн видеогаар хязгаарлагч реагантыг
ярья,

Polish: 
Jeśli mamy więcej niż 28.62g glinu, wtedy
zostanie go po reakcji.
Zakładając, że ładnie to mieszamy i zachodzi
cała reakcja.
O tym pogadamy później.
W tym przypadku mamy więcej niż 28.63g
glinu, więc ta cząsteczka będzie reagentem ograniczającym.
Ponieważ tego mamy więcej niż dość, więc
to będzie hamować
dalszą reakcję.
Jeśli mielibyśmy mniej niż 28.63g glinu,
wtedy to on byłby reagentem ograniczającym,
ponieważ nie moglibyśmy wykorzystać całych 85g
naszych cząsteczek tlenku żelaza (III).
W każdym razie, nie chce wam mieszać na końcu
tymi reagentami ograniczającymi.
W następnym filmiku omówimy
ten temat.

Indonesian: 
Dan jika kita memiliki lebih dari 28,62
gram aluminium, maka
mereka akan tersisa setelah
reaksi ini terjadi.
Dengan berasumsi kita tetap mencampurnya dengan
baik dan seluruh reaksi
terjadi sepanjang jalan.
Dan kita akan berbicara lebih lanjut tentang
itu di video selanjutnya.
Dan dalam situasi dimana kita
memiliki lebih dari 28,63 gram
aluminium, maka molekul ini
akan menjadi reagen pembatas.
Karena kita punya lebih dari cukup, jadi ini adalah
apa yang akan membatasi
jumlah
proses ini untuk terjadi.
Jika kita memiliki kurang dari 28,63 gram
dari, saya akan mengatakan
aluminium, maka aluminium akan
menjadi reagen pembatas,
karena dengan begitu kita tidak akan mampu
menggunakan semua 85 gram
molekul besi kita, atau
molekul besi trioksida kita.
Lagi pula, aku tidak ingin membingungkan
Anda di akhir dengan
reagen pembatas itu.
Dalam video berikutnya, kami akan melakukan
seluruh masalah yang ditujukan untuk
reaksi pembatas.
 

Korean: 
만약 28.62g 보다 많은 알루미늄이 있다면
그건 반응이 일어난 후에 남게 되겠죠.
계속 물질들을 잘 섞어서
반응이 끝까지 일어났다고 생각해보세요. 나중에 좀 더 얘기 하긴 할건데요,
29.63g보다 많은 알루미늄이 있는 경우엔
이 분자가 제한 물질이 됩니다.
이 물질이 충분한 양보다 많은 양이 있기 때문에
이 물질이 일어나는 반응을 제한하는 것이 되는 겁니다.
만약 28.63g 보다 적은 양이 있다면
저는 알루미늄이
알루미늄이 제한 물질이 되겠지요.
그렇게 된다면 85g 의 철 분자를, 혹은
산화철 분자를 다 쓰지 못하게 될테니까요.
어쨌거나 끝에 제한 물질로
헷갈리게 만들고 싶지는 않네요.
다음 비디오에서는 제한 물질에 집중하는
문제를 풀어보도록 하겠습니다.

Turkish: 
Ve eger 28.62
gramdan fazla aluminyummumuz varsa, then
Bu reaksiyonsan sonra arta kalacaklar.
Guzelce karistirip butun reaksiyonun
gerceklestigini varsayarsak.
Bunun hakkinda gelecekte konusacagiz.
Ve bu durumda, 28.63 gramdan fazla aluminyum oldugunda
Bu molekul sinirlayici tepkiyen olacak.
Çunku gerekenden daha fazlasina sahibiz,
Yani bu olayin yapilirken sinirlayan
faktor olacak.
28.63 gramdan daha az olsaydi, Aluminyum demeye
Baslayacaktim, Aliminyum sinirlayici tepkiyen olacakti,
cunu 85 gram demir molekulunun hepsini kullanamaz olacaktik
yada demir 3 oksid molekulunu.
Herneyse kafanizi sinirlayici tepkiyenlerle
Karistirmak istemem.
Sonraki videomuzda, sinirlayici tepkiyenler hakkinda
Bir suru problem cozecegiz.

Modern Greek (1453-): 
Αν είχαμε περισσότερα από 28,65 γραμμάρια αργιλίου,
τότε θα μας είχαν περισσέψει μετά την πραγματοποίηση της αντίδρασης.
Αν υποθέσουμε ότι συνεχίζουμε την ανάμειξη ομοιόμορφα και η αντίδραση
συμβαίνει καθ'όλη τη διάρκεια.
Και θα μιλήσουμε περισσότερο γι'αυτό στο μέλλον.
Και σε αυτή την περίπτωση όπου έχουμε περισσότερα από 28,63 γραμμάρια
αργιλίου, τότε αυτό το μόριο θα είναι το περιοριστικό αντιδρών.
Γιατί είχαμε περισσότερα απ'όσα χρειαζόμασταν από αυτό, έτσι αυτό είναι
αυτό που πρόκειται να περιορίσει την αντίδραση
από το να συμβεί.
Αν είχαμε λιγότερα από 28,63 γραμμάρια,θα αρχίσω να λέω aluminum (=αργίλιο),
τότε το αργίλιο θα είναι το περιοριστικό αντιδρών
επειδή τότε δε θα ήμασταν σε θέση να χρησιμποποιήσουμε και τα 85 γραμμάρια
από το μόριο με το σίδηρο, ή το μόριο του οξειδίου του σιδήρου (ΙΙΙ).
Τέλος πάντων, δε θέλω να σας μπερδέψω στο τέλος
με περιοριστικά αντιδρώντα.
Στο επόμενο βίντεο, θα κάνουμε ένα ολόκληρο πρόβλημα αφιερωμένο
στα περιοριστικά αντιδρώντα.
.

Georgian: 
28.62 გრამზე მეტი ალუმინი, რომ გვქონოდა,
ალუმინი ზედმეტი დარჩებოდა რეაქციის შემდეგ,
თუ დავუშვებთ იმას,რომ სწორად ვურევთ ამ 
ორ ნივთიერებას და რეაქცია
ბოლომდე ხდება
ამაზე მომავალში მეტს ვილაპარაკებთ.
იმ შემთხვევაში თუ 28.63 გრამზე ნაკლები
ალუმინი გვაქვს, ეს მოლეკულა მალიმიტირებელი
აგენტი იქნება.
რადგან ამისი საკმარისზე მეტი რაოდენობა 
გვაქვს
ეს იქნება ის რაც შეზღუდავს
რეაქციას.
თუ გვაქვს 28.63 გრამზე ნაკლები ალუმინი
(ალუმინს დავუძახებ) ის იქნება
მალიმიტირებელი აგენტი, რადგან არ იქნება
მისი
საკმარისი ოდენობა რათა მთლიანად ამოვწუროთ 
85 გრამი
რკინის მოლეკულა ანუ რკინის ჟანგი (III)
არ მინდა დაგაბნიოთ მალიმიტირებელი
აგენტით.
შემდეგ ვიდეოში, მთლიან ამოცანას დავუთმობთ
მალიმიტირებელ აგენტს.

English: 
And if we had more than 28.62 grams of aluminium,
then they'll be left over after this reaction happens.
Assuming we keep mixing it nicely
and the whole reaction happens all the way.
And we'll talk more about that in the future.
And in that situation where we have
more than 28.63 grams of aluminium,
then this molecule will be the limiting reagent.
Because we had more than enough of this,
so this is what's going to limit the amount
of this process from happening.
If we have less than 28.63 grams of,
I'll start saying aluminum,
then the aluminum will be the limiting reagent,
because then we wouldn't be able to use all the 85 grams
of our iron molecule, or our iron three oxide molecule.
Anyway, I don't want to confuse you
in the end with that limiting reagents.
In the next video, we'll do a whole problem
devoted to limiting reagents.

Spanish: 
Y si tuviéramos más de 28.62 gramos de aluminio, luego
ellos te sobró después de esta reacción ocurre.
Suponiendo que nos mantenga mezclando muy bien y la reacción de toda
pasa todo el camino.
Y hablaremos más acerca de en el futuro.
Y en esa situación donde tenemos más de 28,63 gramos de
aluminio y, a continuación, esta molécula será el reactivo limitante.
Porque hemos tenido más que suficiente, así que esto es
lo que se va a limitar la cantidad de este
proceso ocurra.
Si tenemos menos 28.63 gramos de, voy a empezar diciendo:
aluminio y, a continuación, el aluminio será el reactivo limitante,
porque entonces nosotros no sería capaces de utilizar todos los 85 gramos
de nuestra molécula de hierro, o nuestra molécula de óxido de hierro tres.
De todas formas, no quiere le confunden al final con
esa limitante reactivos.
En el siguiente video, haremos un problema todo dedicado a
reactivos limitantes.

German: 
Und hätten wir mehr als 28,63 Gramm Aluminium, dann
würde es übrig bleiben nach der Reaktion.
Davon ausgehend, dass wir alles gut zusammen mischen und
die Reaktion gut verläuft.
Und wir werden in Zukunft mehr darüber reden.
Und in dieser Situation, in der wir mehr als 28,63 Gramm Aluminium haben,
wäre Fe2O3 der limitierende Reaktionspartner.
Weil wir mehr als genug Aluminium haben, also
wird Fe2O3 die Menge der Endprodukte
einschränken.
Hätten wir weniger als 28,63 Gramm Aluminium,
dann würde Aluminium die Reaktion einschränken,
denn wir könnten dann nicht alle 85 Gramm
Eisen(III) Oxid verwenden.
Wie auch immer, ich will euch am Ende nicht verwirren
mit limitierenden Reaktionspartnern.
Im nächsten Video behandeln wir ein Problem, in dem es
darum geht, den limitierenden Reaktant zu finden.

Arabic: 
وإذا كان لدينا أكثر من 28.62 غراما من الألومنيوم، ثم
لذلك سيكون الفائض بعد حدوث التفاعل
نفترض بأن عملية المزج مستمرة بشكل جيد وبعدها التفاعل
يحدث مباشرة
وسوف نتحدث أكثر عن هذا في المستقبل.
وفي هذه الحالة حيث عندما يكون لدينا أكثر من 28.63 غراما من
الألومنيوم، عليه هذا الجزيء (اكسيد الحديد الثلاثي) سيكون هو كاشف الحد (المادة التي سيتم استهلاكها كليا بعد التفاعل).
لأنه كان لدينا أكثر من الكافي من هذا (الألمنيوم)
هذا، لذلك هذا هو
ما سيحد كمية
حدوث هذه العملية
اذا كان لدينا أقل من 28.63 غرام من، دعنا نقول
الألومنيوم، حيث عليه سوف يكون الألمنيوم  الكاشف المحدود (سيتم استهلاكه أولاً)
لأنه لن نكون قادرين على  استخدام كل الكمية وهي 85 غراما
من جزيء الحديد، أو جزيئيات أكسيد  الحديد الثلاثي
على كل حال، أنا لا أريد بأن أقوم بتشتيت الأفكار في نهاية الفيديو بالكلام عن
الكواشف المحدودة
في الفيديو القادم، سيكون الفيدو مكرس ل
موضوع الكواشف المحدودة (مادة موجود بكمية أقل من الكمية الموجودة في التفاعل)
 

Portuguese: 
E se eu tiver mais de 28.62
gramas de aluminio, então
eles vão ser deixados ali
depois desta reação ocorrer.
assumiremos que nós misturamos isto
perfeitamente e a reação
ocorreu tudo certo.
Nós iremos falar mais disto
em um video futuro.
E esta situação onde nós temos
mais de 28.63 gramas de
aluminio, então a molécula
irá estar limitando o reagente.
Por que nós tinhamos mais do que o nescessário
disto, então isto
vai ser qoue acontece para limitar
o processo
deste acontecimento.
Se nós tivessemos menos de 28.63 gramas
de, eu vou começar a falar
aluminio, então o aluminio irá
ser o limitador do reagente
por não vai ser capaz de ultilizar
todas as 85 gramas
da nossa molecula de ferro, ou o nosso
oxido de ferro III.
que seja, eu não quero te deixar muito confuso
com esta finalização de
limitar os reagentes.
No próximo video, nós iremos fazer
um problema apenas para
limitar os reagentes.

Hungarian: 
Ha több, mint 28,62 gramm van, az a reakció lejátszódása után meg fog maradni.
Feltételezzük, hogy megfelelően kevertetjük az elegyet, és a reakció
teljesen végbemegy.
Erről később részletesebben beszélünk még.
Abban az esetben, ha több mint 28,63 gramm alumínium van,
ott ez lesz a meghatározó reagens.
Mivel ez feleslegben van,
emez fogja a reakció mértékét meghatározni.
Ha kevesebb mint 28,63 g alumínium lenne,
akkor az alumínium lenne a meghatározó reagens.
Ekkor nem használnánk fel mind
a 85 gramm vas(III)-oxidot.
Na már most, nem szeretnélek titeket összezavarni
a meghatározó reagenssel.
A következő videóban olyan feladattal foglalkozunk, amiben végig
a meghatározó reagensről lesz szó.
 

Ukrainian: 
Якщо б ми мали
більше, ніж 28.62 грами алюмінію,
тоді вони б залишились,
після того як реакція відбулась.
Нехай ми змішали компоненти
вірно і наша
реакція відбулась як слід.
Ми поговоримо про це
в майбутньому.
В цій ситуації, де ми маємо
більше, ніж 28.63 грами
алюмінію, ця молекула будуть
обмежуючом реагентом.
Те що ми мали більше молекул,
ніж нам потрібно,
буде обмежувати
процес проходження реакції.
Якщо ми маємо менше, ніж
28.63 грам алюмінію,
тоді алюміній буде обмежуючим
реагентом,
тому що тоді ми не зможемо
використати всі 85 грам
нашої молекули заліза,
або молекули ферум три оксиду.
Зрештою, я не буду 
плутати вас розмовами
про обмежуючі реагенти.
В наступному відео, ми розглянемо
випадок з обмежуючими реагентами
детальніше.
-

Bulgarian: 
Ако имаме повече от 28,62 грама алуминий, то тогава
ще останат нереагирали при протичане на реакцията.
Приемайки, че правим всичко правилно, реакцията
изглежда точно така.
Ще обсъждаме това в бъдеще по-подробно.
И в тази ситуация, в която имаме повече от 28,63 грама алуминий,
то тази молекула ще е ограничаващият реагент.
Тъй като имахме алуминий повече от необходимото, то дижелезният триоксид
ще ограничава количеството, което да протече в реакцията.
Ако има по-малко от 28,63 грама
алуминий, то той ще е реагентът в ограничено количество,
тъй като не можем да използваме всичките 85 грама
дижелезен триоксид.
Въпреки това не желая да те обърквам накрая с това.
В следващото видео ще решим цяла задача, посветена на темата с ограничаващия реагент.
 

Czech: 
Pokud bychom měli víc než 28,62 gramu hliníku,
pak by nám po reakci nějaký zbyl
za předpokladu, že proběhne úplně.
Ale o tom se budeme bavit příště.
V situaci, kde máme víc než 28,63 gramu hliníku
tak tehdy bude tato molekula limitující reaktant,
protože máme víc než potřebujeme tohohle,
takže tohle bude pro reakci
limitující množství.
Pokud bychom měli méně než 28,63 gramů,
tak bude hliník limitujícím reaktantem,
protože bychom nebyli schopni využít všech 85 gramů
oxidu železitého.
Nechci vás ale nakonec plést
limitujícími reaktanty.
Podíváme se na ně pořádně
až v příštím videu.
