
Korean: 
액체 상태의 물질이 있을 때,
분자가 서로 스쳐 지나가기에는 충분하지만,
그래도 서로 완벽하게 떨어져 이동하기에는
부족한 양의 운동 에너지가 있다는 것을 우리는 압니다.
예를 들자면 이 액체가 말입니다.
이 녀석들은 이쪽 방향으로,
이 녀석들은 이 방향으로 조금 더 천천히 움직이면서
약간의 흐름이 생기지만,
분자 간의 접착력은 여전히 존재합니다.
다른 분자 사이를 이리저리 전환해도,
서로 붙어있고 싶어하는 거지요.
그러니까 분자 사이사이에 존재하는 끈끈한 접착력이
녀석들을 밀착시킵니다.
평균 운동 에너지를 적당히 증가시키거나,
본질적으로 온도를 적당히 올려서
융해열을 극복한다면, 갑자기
이 접착력은 서로 가깝게 붙어있기도
어려울 정도로 힘이 약해지고, 분자들은 분리되어
기상에 도달합니다.
거기서 분자들은 많은 양의 운동 에너지를 갖고
통통 튀어다니면서 용기의 모양을 본뜹니다.

Chinese: 
我們知道
當物質處於液態的時候
它有足夠的動能
使分子之間相互流動
但是能量不足以
使分子
完全相互脫離
所以 例如這是某種液體
可能它們沿著這個方向運動
而這些分子朝這個方向
運動得稍微緩慢一些
所以它們就這樣流動
但是它們之間仍有作用力
這些力在不同的分子之間相互轉換
但是它們想要相互跟緊
它們之間有這樣的鍵
而且它們想要保持靠近
如果將分子平均動能升到足夠高
或者說 就是將溫度升到足夠高
克服熔化熱之後
那麽 突然之間
這些鍵的強度不足以
讓它們拉在一起
分子相互分開
物質就變成了氣態
然後 它們的動能很大
它們來回亂竄
它們的形狀就是其容器的形狀

German: 
Wir wissen, dass, wenn wir eine Substanz im flüssigen Zustand haben,
hat sie ausreichend kinetische Energie, dass die Moleküle sich aneinander vorbei bewegen
aber noch nicht genug Energie für die
Moleküle vollständig weg von einander zu bewegen.
Also, das ist zum Beispiel eine Flüssigkeit.
Vielleicht sind sie in diese Richtung bewegen.
Diese Jungs sind ein wenig langsamer in diese Richtung bewegen.
Es gibt also einiges an diesem Fluss gehen weiter, aber immer noch gibt es
Bindungen zwischen ihnen.
Sie wechseln zwischen verschiedenen Molekülen, sondern eine Art
nahe beieinander bleiben wollen.
Es gibt diese kleine Bande zwischen ihnen und sie wollen
bleiben Sie nah.
Wenn Sie die durchschnittliche kinetische Energie genug, erhöhen oder
im wesentlichen erhöht die Temperatur genug und dann
überwinden der Bildungsenergie wissen wir, dass, ganz plötzlich,
auch diese Bindungen sind nicht stark genug, um auch sie zu halten
in der Nähe, und die Moleküle getrennt und sie geraten in ein
gasförmigen Phase.
Und dort haben sie eine Menge von kinetische Energie, und sie sind
ringsherum, und sie nehmen die Form des Containers.

Bulgarian: 
 
Знаем, че всяко вещество
в течно състояние
има достатъчнo кинетична енергия
за да може молекулите му
да се разминават,
но не достатъчнo
те да се отдалечат една от друга.
Например при тази течност.
Някои нейни частици
може да се движат в тази посока,
други – по-бавно, в тази посока.
Има леко раздвиждване,
но между частиците
има определени връзки.
Молекулите сякаш се разместват,
но искат да останат наблизо.
Съществуват тези невидими
връзки между тях
и те стоят наблизо.
Когато достатъчно увеличиш средната
кинетична енергия,
това увеличава и температурата,
топлината на кипене
се преодолява и изведнъж
дори тези връзки вече не стигат
да поддържат молекулите наблизо,
те се отделят една от друга
и веществото преминава
в газообразно състояние.
Молекулите вече имат много
кинетична енергия,
те се движат хаотично
и заемат формата на съда си.

English: 
We know that when we have some
substance in a liquid state,
it has enough kinetic energy for
the molecules to move past
each other, but still not
enough energy for the
molecules to completely move
away from each other.
So, for example, this
is a liquid.
Maybe they're moving
in that direction.
These guys are moving a little
bit slower in that direction
so there's a bit of this flow
going on, but still there are
bonds between them.
They kind of switch between
different molecules, but they
want to stay close
to each other.
There are these little bonds
between them and they want to
stay close.
If you increase the average
kinetic energy enough, or
essentially increase the
temperature enough and then
overcome the heat of fusion, we
know that, all of a sudden,
even these bonds aren't strong
enough to even keep them
close, and the molecules
separate and they get into a
gaseous phase.
And there they have a lot of
kinetic energy, and they're
bouncing around, and they take
the shape of their container.

Turkish: 
Biliyoruz ki sıvı haldeki maddeler birbirleri etrafında hareket edecek kadar kinetik enerjiye sahiptirler fakat sahip oldukları bu kinetik enerji birbirlerinden tamamen uzaklaşmalarına yetmez.
-
-
-
Örnek verecek olursak, çizdiğim şekil sıvı bir maddeye ait olsun ve bu moleküller de bu yönde hareket etsinler.

Thai: 
 
เรารู้ว่าเมื่อเรามีสสารในสถานะของเหลว
มันจะมีพลังงานจลน์พอให้โมเลกุลเคลื่อนที่
ผ่านกัน แต่ยังไม่มีพลังงานพอ
จะหนีออกจากกันโดยสมบูรณ์
ตัวอย่างเช่น นี่คือของเหลว
บางที พวกมันอาจเคลื่อนที่ในทิศนั้น
พวกนี้เคลื่อนที่ช้าหน่อยในทิศนั้น
มันมีการไหลนิดหน่อย แต่พวกมันยังมี
พันธะระหว่างกัน
พวกมันสลับโมเลกุลไปมา แต่พวกมัน
อยากอยู่ใกล้กัน
มีพันธะนิดหน่อยระหว่างพวกมัน 
และพวกมันอยาก
อยู่ใกล้ๆ กัน
ถ้าคุณเพิ่มพลังงานจลน์เฉลี่ยพอ หรือ
เพิ่มอุณหภูมิมากพอ
จนเอาชนะความร้อนการหลอมเหลว เรารู้ว่า
พันธะเหล่านี้ไม่แข็งแรงพอที่จะรั้งพวกมัน
ให้อยู่ใกล้กัน โมเลกุลก็จะแยกกัน แล้วพวกมัน
กลายเป็นสถานะแก๊ส
พวกมันมีพลังงานจลน์มาก พวกมัน
ชนไปมา และพวกมันมีรูปร่างเหมือนภาชนะ

Chinese: 
我们知道
当物质处于液态的时候
它有足够的动能
使分子之间相互流动
但是能量不足以
使分子
完全相互脱离
所以 例如这是某种液体
可能它们沿着这个方向运动
而这些分子朝这个方向
运动得稍微缓慢一些
所以它们就这样流动
但是它们之间仍有作用力
这些力在不同的分子之间相互转换
但是它们想要相互跟紧
它们之间有这样的键
而且它们想要保持靠近
如果将分子平均动能升到足够高
或者说 就是将温度升到足够高
克服熔化热之后
那么 突然之间
这些键的强度不足以
让它们拉在一起
分子相互分开
物质就变成了气态
然后 它们的动能很大
它们来回乱窜
它们的形状就是其容器的形状

Bulgarian: 
Имаме едно
интересно наблюдение.
Температурата отговаря
на средната кинетична енергия.
 
Не е задължително, 
и обикновено не е така,
всички молекули
да имат една и съща кинетична енергия.
Дори и да беше така,
Тогава пак тези частици
щяха да се сблъскат с другите:
представи си, че са топки за билярд;
всяка предава импулса си
към следващата.
Сега тази частица има
много енергия.
А тези имат по-малко.
Другата има много.
Тези имат по-малко.
Има голяма разлика
в кинетичните енергии на частиците.
Ако погледнеш частиците
на повърхонстта,
а точно те са важни,
защото
те ще са първите,
които ще се изпарят...
нека не бързам толкова...
Те ще имат възможност да се отделят,
ако имат достатъчно
кинетична енергия.
Ще опитам да нарисувам разпределението
на повърхностните молекули –
ще направя една малка графика тук.

Chinese: 
但是這裡有些值得思考的有趣的事情
溫度就是平均分子動能
也就是說 其實
並不是所有的分子的
動能都是一樣的
假設就算是一樣的
這些分子可能量和這個分子碰撞
你可以把他們想象成台球
它們將所有的動量傳送給這個分子
現在 這個分子的動能非常大
而這些分子的動能相對小的很多
這個分子動能很大
這些分子動能相對小
動能分布上差異非常巨大
如果你考察表層原子
或者是表層分子
我關注的是表層分子
因爲它們是最早開始汽化的
或者… 我說得太早了
它們如果有足夠的動能
就可以離開物體表面
如果我畫出表面分子
的分布圖――
我在這裡畫一個小表格

Thai: 
แต่มีสิ่งที่น่าสนใจให้คิด
อุณหภูมิคือพลังงานจลน์เฉลี่ย
 
ซึ่งสื่อว่า จริงๆ แล้วโมเลกุลทุกตัว
ไม่ได้มีพลังงานจลน์เท่ากัน
สมมุติว่าพวกมันเท่ากัน
แล้วพวกนี้จะชนกับตัวนี้ และคุณก็คิด
ว่าพวกมันเป็นลูกบิลเลียด และพวกมันส่ง
โมเมนตัมทั้งหมดให้ตัวนี้
แล้วตัวนี้จะมีพลังงานจลน์มหาศาล
พวกนี้มีน้อยกว่ามาก
ตัวนี้มีเป็นเบือ
พวกนี้มีพลังงานน้อยลง
พลังงานจลน์จึงกระจายค่ากว้างมาก
ถ้าคุณดูอะตอมที่ผิว หรือโมเลกุล
ที่ผิว ผมสนใจโมเลกุลที่ผิวเพราะ
พวกมันคือตัวที่ระเหยก่อน --
ผมไม่ควรเร่งเกินไป
พวกมันคือตัวที่สามารถออกไปได้ ถ้าพวกมันมี
พลังงานจลน์พอ
ถ้าผมวาดการกระจายตัวของโมเลกุล
ที่ผิว -- ขอผมวาดกราฟเล็กๆ ตรงนี้นะ

German: 
Aber es ist eine interessante Sache zu denken.
Temperatur, ist durchschnittliche kinetische Energie.
Was bedeutet, und es ist wahr, dass alle Moleküle tun
haben Sie nicht die gleiche kinetische Energie.
Nehmen wir an, dass auch sie nicht.
Dann würde diese Jungs in dieser Kerl stoßen, und Sie könnten
Denken an sie als Billard-Kugeln, und sie übertragen alle
der Schwung erhalten, um diesen Kerl.
Jetzt hat dieser Kerl eine Tonne der kinetischen Energie.
Diese Jungs haben viel weniger.
Dieser Kerl hat eine Tonne.
Diese Jungs haben viel weniger.
Es ist eine riesige Distribution der kinetischen Energie.
Schaut man sich die Oberfläche Atome oder die Oberfläche
Moleküle, und ich geben auf die Oberfläche Moleküle, da
Das sind die ersten, verdampfen oder--ich
sollte nicht die Waffe wechseln.
Sie sind der Lage verlassen hätten sie genug
kinetische Energie.
Wäre ich eine Verteilung der Oberfläche zeichnen
Moleküle--lassen Sie mich hier ein wenig Diagramm zu zeichnen.

Korean: 
하지만 생각해보면 신기한 사실이 있습니다.
온도가 평균 운동에너지라는 것이 말이죠.
이게 의미하는 것은,실제로 사실이고,분자들은
같은 양의 운동에너지를 갖고 있지 않다는 것입니다.
같다고 치더라도 말입니다.
당구 공과 유사하게 이 아이가 저 아이와 부딪히면
이 아이의 모든 운동량이
저 아이로 전송되는 것입니다.
이제 이 녀석이 꽤나 많은 운동에너지를 갖게 됩니다.
얘들은 좀 적어지고요.
이 녀석은 많고.
이 녀석은 훨씬 적고.
운동 에너지의 거대한 유통이 있습니다.
표면 원자와 표면 분자 둘 중에서
저는 표면 분자를 더 신경쓰는 이유가
먼저 증발하기 때문에 그리고--
아, 제가 너무 앞서갔나요?
충분한 운동 에너지가 있을 때 퇴거할 수 있는
녀석들이 표면 분자입니다.
표면 분자의 분포를 그릴 수 있다면--
여기 그래프를 그려 보겠습니다.

Chinese: 
但是这里有些值得思考的有趣的事情
温度就是平均分子动能
也就是说 其实
并不是所有的分子的
动能都是一样的
假设就算是一样的
这些分子可能和这个分子碰撞
你可以把他们想象成台球
它们将所有的动量传送给这个分子
现在 这个分子的动能非常大
而这些分子的动能相对小的很多
这个分子动能很大
这些分子动能相对小
动能分布上差异非常巨大
如果你考察表层原子
或者是表层分子
我关注的是表层分子
因为它们是最早开始汽化的
或者… 我说得太早了
它们如果有足够的动能
就可以离开物体表面
如果我画出表面分子
的分布图――
我在这里画一个小表格

English: 
But there's an interesting
thing to think about.
Temperature is average
kinetic energy.
Which implies, and it's true,
that all of the molecules do
not have the same
kinetic energy.
Let's say even they did.
Then these guys would bump into
this guy, and you could
think of them as billiard balls,
and they transfer all
of the momentum to this guy.
Now this guy has a ton
of kinetic energy.
These guys have a lot less.
This guy has a ton.
These guys have a lot less.
There's a huge distribution
of kinetic energy.
If you look at the surface
atoms or the surface
molecules, and I care about the
surface molecules because
those are the first ones
to vaporize or-- I
shouldn't jump the gun.
They're the ones capable of
leaving if they had enough
kinetic energy.
If I were to draw a distribution
of the surface
molecules-- let me draw
a little graph here.

Chinese: 
所以在这个轴上
是动能
在这个轴上
这个只是一个相对浓度
这只是我的最佳估计值
但是你们应该可以理解这个意思
所以对应某个温度
就有一个平均分子动能 对嘛？
这就是平均动能
每个部分的动能
都会在这个平均动能周围分布
所以看起来就是这样的：钟形曲线\N【译者注：钟形曲线，又称正态曲线】
你可以看统计学的视频
来了解正态分布
但是我觉得正态分布――
这个就应该是正态的
越往这边 值就越小
所以在任何一个特定的时间里
虽然平均值在这里
也有一些分子
动能很小
它们运动得很慢 或者说…
哦 我们就说他们的运动速率很慢
在任意时刻
也有一些分子
动能非常大
可能就是因为这些随机碰撞
使这些分子从其他分子那里获取了动能

Korean: 
그래서 이 차원에서는 운동 에너지,
이 차원에서는 상대 농도일 뿐입니다.
제 최선의 추정치지만,
대중 감은 잡으셨으리라 믿습니다.
그러니까 어느 정도의 온도에
어느 정도의 운동 에너지가 있겠지요?
이게 평균 운동 에너지입니다.
그 다음 모든 부분의 운동 에너지는,
그 주위에 분포되어, 약간
종형 곡선의 모양이 됩니다.
정규 분포에 대한 자세한 내용은 통계 비디오에서 배우실 수 있지만,
저는 정규 분포--
원래 정상적이어야 하니까, 이게
갈수록 작아지고 작아집니다.
그래서 주어진 시간에, 평균은 여기지만,
낮은 운동 에너지를 가진 분자들이
여기 조금 있습니다.
이 분자들은 천천히 움직이고 있거나 아마도--그냥
천천히 움직이고 있다고 합시다.
그리고 주어진 시간에 높은 운동 에너지를 가진
분자들이 있습니다, 아마 다른 분자들과 닥치는대로
일어나는 충돌 때문일 것입니다.

Thai: 
ในมิตินี้ ผมมีพลังงานจลน์ และใน
มิตินี้ มันเป็นแค่ความเข้มข้นสัมพัทธ์
และนี่เป็นเพียงภาพวาดคร่าวๆ แต่คุณ
คงพอเข้าใจ
มันมีพลังงานจลน์เฉลี่ยที่
อุณหภูมิค่าหนึ่ง จริงไหม?
นี่คือพลังงานจลน์เฉลี่ย
แล้วพลังานจลน์เฉลี่ยของทุกตัว มัน
จะกระจายรอบๆ ค่านั้น บางทีอาจเป็นรูป
แบบนี้ เส้นโค้งระฆัง
คุณดูวิดีโอวิชาสถิติเกี่ยวกับการกระจายตัว
ปกติก็ได้ ผมว่ามันคือการกระจายตัว
ปกติ -- มันควรเป็นแบบปกติ มัน
จึงน้อยลง น้อยลงเมื่อคุณไปตรงนี้
แล้วที่เวลาใดๆ ถึงแม้ว่าค่าเฉลี่ยอยู่ตรงนี้
มันจะมีโมเลกุลบางส่วนที่มี
พลังงานจลน์ต่ำมาก
พวกมันจะเคลื่อนที่ช้ามาก 
หรือพวกมัน -- บอกว่า
พวกมันเคลื่อนที่ช้าแล้วกัน
และที่เวลาใดๆ คุณมีโมเลกุลที่มี
พลังงานจลน์สูงมาก อาจเป็นเพราะ
การชนกับโมเลกุลอื่น

English: 
So in this dimension, I have
kinetic energy, and on this
dimension, this is just a
relative concentration.
And this is just my best
estimate, but it should give
you the idea.
So there's some average
kinetic energy at some
temperature, right?
This is the average
kinetic energy.
And then the kinetic energy of
all the parts, it's going to
be a distribution around that,
so maybe it looks something
like this: a bell curve.
You could watch the statistics
videos to learn more about the
normal distribution, but
I think the normal
distribution-- this is supposed
to be a normal, so it
just gets smaller and smaller
as you go there.
And so at any given time,
although the average is here,
there's some molecules
that have a
very low kinetic energy.
They're moving slowly or maybe
they have-- well, let's just
say they're moving slowly.
And at any given time, you have
some molecules that have
a very high kinetic energy,
maybe just because of the
random bumps that it gets
from other molecules.

German: 
So habe ich in dieser Dimension, kinetische Energie, und zu diesem
Dimension, dies ist nur eine relative Konzentration.
Und das ist nur meine beste Schätzung, aber es sollte geben
Sie die Idee.
Es gibt also einige durchschnittliche kinetische Energie irgendwann
Temperatur, richtig?
Dies ist die durchschnittliche kinetische Energie.
Und dann die kinetische Energie aller Teile, es wird
werden einer Verteilung um, vielleicht ist es etwas sieht
wie folgt: einer Glockenkurve.
Sie können die Videos Statistik erfahren Sie mehr über die
Normalverteilung, aber ich denke das normale
Verteilung--dies soll eine normale, also werden es
nur wird kleiner und kleiner, als Sie dorthin.
Und so zu einem bestimmten Zeitpunkt, obwohl hier der Durchschnitt ist,
Es gibt einige Moleküle, die eine
sehr geringe kinetische Energie.
Sie sind langsam oder vielleicht haben sie--nun, lassen Sie uns nur
sagen Sie, dass sie langsam bewegen.
Und Sie haben zu jedem Zeitpunkt einige Moleküle, die
eine sehr hohe kinetische Energie, vielleicht auch nur wegen der
zufällige Beulen, die es von anderen Molekülen erhält.

Bulgarian: 
По тази ос е кинетичната енергия,
а по другата – относителната концентрация.
Чертая го горе-долу,
колкото да получиш представа.
Имам средна кинетична енергия
на дадена температура,
нали?
Това е средната
кинетична енергия.
Кинетичната енергия
на отделните частици
ще е разпределена около средната,
това се нарича
"нормално разпределение".
Повече за нормалното разпределение
има във видеата по статистика.
При него все по-малък брой частици
се намират по-далеч
от средната стойност.
Макар средата да е тук,
по всяко време има някои частици
с много малка
кинетична енергия.
Поради това те се движат
доста бавно.
Същевременно винаги има
частици с много висока
кинетична енергия,
дори тя да се дължи само
на случайните подбутвания
от други частици.

Chinese: 
所以在這個軸上
是動能
在這個軸上
這個只是一個相對濃度
這只是我的最佳估計值
但是你們應該可以理解這個意思
所以對應某個溫度
就有一個平均分子動能 對嘛？
這就是平均動能
每個部分的動能
都會在這個平均動能周圍分布
所以看起來就是這樣的：鍾形曲線\N【譯者注：鍾形曲線，又稱正態曲線】
你可以看統計學的影片
來了解正態分布
但是我覺得正態分布――
這個就應該是正態的
越往這邊 值就越小
所以在任何一個特定的時間裏
雖然平均值在這裡
也有一些分子
動能很小
它們運動得很慢 或者說…
哦 我們就說他們的運動速率很慢
在任意時刻
也有一些分子
動能非常大
可能就是因爲這些隨機碰撞
使這些分子從其他分子那裏獲取了動能

English: 
It's accrued a lot of velocity
or at least a lot of momentum.
So the question arises,
are any of these
molecules fast enough?
Do they have enough kinetic
energy to escape?
And so there is some
kinetic energy.
I'll draw some threshold here,
where if you have more than
that amount of kinetic energy,
you actually have enough to
escape if you are
surface atom.
Now, there could be a dude down
here who has a ton of
kinetic energy.
But in order for him to escape,
he'd have to bump
through all these other liquid
molecules on the way out, so
it's a very-- in fact, he
probably won't escape.
It's the surface atoms that we
care about because those are
the ones that are interfacing
directly with
the pressure outside.
So let's say this is
the gas outside.
It's going to be much
less dense.
It doesn't have to be, but
let's assume it is.
These are the guys that kind
of can escape into the air
above it, if we assume that
there's some air above it.
So at any given time, there's
some fraction of the particles

Thai: 
มันได้รับความเร็ว หรือโมเมนตัมมามาก
คำถามคือว่า มีโมเลกุลไหน
เร็วพอไหม?
มันมีพลังงานจลน์พอจะหนีหรือเปล่า?
มันมีพลังงานจลน์ค่าหนึ่ง
ผมจะวาดขีดจำกัดตรงนี้ โดยถ้าคุณมี
พลังงานจลน์มากพอ คุณก็หนีได้
ถ้าคุณเป็นอะตอมที่ผิว
ทีนี้ อาจมีตัวข้างล่างนี้ที่มี
พลังงานจลน์มหาศาล
แต่เวลาหนีออกมา มันต้องชน
กับโมเลกุลของเหลวอื่นๆ ทั้งหมดนี้เพื่อออกมา
มันจึง -- มันจึงไม่น่าจะออกมาได้
เราสนใจอะตอมที่ผิวเพราะพวกมันคือ
ตัวที่มีอันตรกิริยากับความดัน
ภายนอกโดยตรง
สมมุติว่านี่คือแก๊สข้างนอก
พวกมันหนาแน่นน้อยกว่า
มันไม่จำเป็นต้องเป็นอย่างนั้น แต่ลองสมมุติดู
พวกนี้คือตัวที่หนีไปในอากาศ
เหนือมันแล้ว ถ้าเราสมมุติว่ามีอากาศเหนือมัน
ณ เวลาใดๆ มันมีอนุภาคส่วนหนึ่ง

German: 
Es hat eine Menge Geschwindigkeit oder zumindest viel Schwung abgegrenzt.
So stellt sich die Frage, sind diese
Moleküle schnell genug?
Haben sie genug kinetische Energie zu entkommen?
Und so gibt es einige kinetische Energie.
Ich werde zeichnen gewissen Schwellwert hier, wo haben Sie mehr als
diesen Betrag der kinetischen Energie, haben Sie tatsächlich genug, um
Wenn Sie Oberfläche Atom sind zu entkommen.
Nun, es könnte ein Kerl hier unten, eine Tonne hat, der
kinetische Energie.
Aber hätte er damit ihm entkommen kann, stoßen
durch alle diese andere flüssige Moleküle auf den Weg nach draußen so dass
Es ist ein sehr--in der Tat, er wahrscheinlich nicht werden nicht entziehen.
Es ist die Oberfläche Atome, denen wir uns interessieren, denn das sind
diejenigen, die direkt mit Anbindung sind
der Druck außerhalb.
Also lassen Sie uns sagen, das das Gas außerhalb.
Es wird viel weniger dicht sein.
Es muss nicht sein, aber nehmen wir an, dass es ist.
Das sind die Jungs, die Art von in die Luft entweichen kann
Darüber wenn wir davon ausgehen, dass es gibt etwas Luft darüber.
Es gibt also zu jedem Zeitpunkt ein Teil der Partikel

Chinese: 
它的速率很大
或者至少是动量很大
所以问题就出现了
这些分子的速度够大嘛？
它们有足够的能量可以离开表面嘛？
所以有一些动能…
我在这里画出一个临界值
如果表面的分子的
动能大于这个值
它就有足够能量脱离这个物体
它就有足够能量脱离这个物体
假如这里有个兄弟
它有非常高的动能
但是它要想离开表面
它就需要一路碰撞经过
其他的液体分子才能出去
所以这是一个非常… 实际上 它可能无法溢出表面
所以我们主要关心的是表面分子
因为他们就是那些
和外部压力直接接触的
比如说外围的气体
密度比液体小很多
也不一定
但就先这样假设
这些家伙就是可以
溢出到外部空气中的分子
如果我们假设它上面有空气
所以在任一时刻
有一定比例的粒子

Chinese: 
它的速率很大
或者至少是動量很大
所以問題就出現了
這些分子的速度夠大嘛？
它們有足夠的能量可以離開表面嘛？
所以有一些動能…
我在這裡畫出一個臨界值
如果表面的分子的
動能大於這個值
它就有足夠能量脫離這個物體
它就有足夠能量脫離這個物體
假如這裡有個兄弟
它有非常高的動能
但是它要想離開表面
它就需要一路碰撞經過
其他的液體分子才能出去
所以這是一個非常… 實際上 它可能無法溢出表面
所以我們主要關心的是表面分子
因爲他們就是那些
和外部壓力直接接觸的
比如說外圍的氣體
密度比液體小很多
也不一定
但就先這樣假設
這些家夥就是可以
溢出到外部空氣中的分子
如果我們假設它上面有空氣
所以在任一時刻
有一定比例的粒子

Bulgarian: 
Така те приемат
голям импулс, голяма скорост.
Въпросът е дали
някои от тези частици
са достатъчно бързи,
дали имат достатъчно
кинетична енергия да се изпарят?
Имаме определена граница,
ще я начертая тук,
това е количеството
кинетична енергия,
достатъчна за повърхностна частица
да се изпари.
Може тук отдолу да има частица
с огромна кинетична енергия.
Но преди да може да се изпари,
ще трябва да премине
покрай всички тези течни молекули,
и е по-вероятно да се сблъска с тях,
отколкото да се изпари.
Интересуват ни частиците
на повърхността,
защото те директно контактуват
с външното налягане.
Нека това е външният газ.
Той има много
по-малка плътност
от течността,
поне в нашия пример.
Тези частици се отделят
към въздуха над течността,
ако приемем, че газът
е въздух.
Във всеки даден момент
някаква част от молекулите

Korean: 
많은 속도가 적립되거나 적어도 많은 운동량이 있는 거지요.
이제 여기서 질문, 이들 중 어느 분자라도
충분히 빠른가요?
탈출하기에 충분한 운동 에너지를 갖고 있나요?
그래서 약간의 운동 에너지가 있습니다.
여기에 몇 가지 임계 값을 그릴 것입니다, 운동 에너지의 양보다
많은 양의 운동 에너지가 있다면, 당신은 표면 원자로서
탈출하기에 충분하다고 볼 수 있습니다.
자, 여기 운동 에너지가 엄청나게 많은
친구가 있다고 칩시다.
하지만 이 친구가 탈출하려면, 이 친구는 다른 모든
액체 분자들 사이를 부딪혀 가며 나가야 하고, 그래서
아주--사실, 탈출할 확률은 거의 없겠지요.
우리가 신경쓰는 게 표면 원자인 이유가
외부 압력과 접속하는 게
이 녀석들이기 때문입니다.
이게 외부의 기체라고 칩시다.
밀도가 훨씬 낮은 겁니다.
그렇지 않아도 되지만, 그냥 그렇다 치자고요.
이 녀석들이 위쪽 공기로 탈출할 수 있죠,
위에 공기가 있다고 가정하면 말입니다.
그래서 주어진 시간에, 얼만큼의 입자나

Korean: 
분자는 탈출을 할 수 있습니다.
그럼 당신이 던질 다음 질문은,저,그럼,그건
증발되거나 기체로 전환된다는 말 아닌가요?
네, 그렇습니다.
그러니까 주어진 시간에, 탈출하는
분자가 있다고 한다면 말입니다.
그 분자들은--증발이라고 불립니다.
이건 낮선 개념이 아닙니다.
물을 밖에 방치한다면, 밖이 끓는점,
정확히 말하자면 물의 정상 끓는점보다
온도가 낮더라도 증발할겁니다.
정상 끓는점은 아주 정확히
기압의 끓는점입니다.
물을 밖에 방치한다면,시간이 흘러,증발할것입니다.
어떻게 되냐면 높은 운동 에너지를 가진
분자들은 탈출을 합니다.
정말 탈출을 합니다, 밖에 냄비가 있다면,
집 밖에 냄비가 있으면 더 좋고,무슨 일이 일어나냐면
녀석들이 탈출하고, 바람이 불지요.
바람이 불어서 녀석들을 날려 버릴겁니다.
그리고 몇 녀석 더 탈출하고, 바람이 불어서
녀석들을 모두 날립니다.
그리고 또 몇 녀석이 더 탈출, 바람은 불고 또 불어

Thai: 
หรือโมเลกุลส่วนหนึ่งที่หนีออกมาได้
คำถามต่อไปของคุณคือว่า เฮ้ 
มันไม่ได้หมายความว่า
พวกมันจะระเหย หรือกลายเป็นแก๊สเหรอ?
ใช่ มันเป็นอย่างนั้น
ที่เวลาใดๆ คุณจะมี
โมเลกุลที่หนีไป
โมเลกุลเหล่านี้ -- มันเรียกว่าการระเหย
นี่ไม่ใช่คำที่แปลกอะไร
ถ้าคุณวางน้ำทิ้งไว้ มันจะระเหย ถึงแม้ว่า
ข้างนอก ที่บ้านคุณ จะอุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือด
หรืออุณหภูมิที่น้ำเดือดโดยปกติ
จุดเดือดปกติก็คือจุดเดือด
ที่ความดันบรรยากาศ
ถ้าคุณปล่อยน้ำเอาไว้ 
เมื่อเวลาผ่านไป มันจะระเหย
สิ่งที่เกิดขึ้นคือว่า โมเลกุลบางส่วนจะ
มีพลังงานจลน์มากเป็นพิเศษจนหนีไป
พวกมันหนีไป 
และถ้าคุณมีหม้อหรือกระทะข้างนอก
หรือนอกบ้าน สิ่งที่เกิดขึ้นคือว่า
พวกมันจะหนี แล้วลมก็พัดมันไป
ลมจะพัด และเป่าเจ้าพวกนี้ออกไป
แล้วอีกหลายตัวจะหนีออกมา ลมพัด
พวกมันไปหมดอีก
อีกหลายตัวหนีออกไป ลมพัดเป่า

English: 
or the molecules that
can escape.
So you're next question is, hey,
well, doesn't that mean
that they will be vaporized or
they will turn into gas?
And yes, it does.
So at any given time,
you have some
molecules that are escaping.
Those molecules-- what it's
called is evaporation.
This isn't a foreign
concept to you.
If you leave water outside, it
will evaporate, even though
outside, hopefully, in your
place, is below the boiling
temperature, or the normal
boiling temperature of water.
The normal boiling point is
just the boiling point at
atmospheric pressure.
If you just leave water out,
over time, it will evaporate.
What happens is some of these
molecules that have unusually
high kinetic energy do escape.
They do escape, and if you have
your pot or pan outside
or, even better, outside of your
house, what happens is
they escape, and then
the wind blows.
The wind will blow and then
blow these guys away.
And then a few more will escape,
the wind blows and
blows them all away.
And a few more escape, and
the wind blows and blows

Bulgarian: 
могат да се отделят.
Следващият ни въпрос е:
това не значи ли, че те се изпаряват,
че се превръщат в газ?
Да, точно това значи.
Във всеки момент
някои от частиците на течността
се отделят от нея.
Това се нарича
изпарение.
Идеята ти е позната:
ако оставиш вода навън,
ще започне бавно да се изпарява,
макар температурите
да са доста под точката на кипене
на водата
при условията ти на живот.
Нормалната точка на кипене
е при стандартно атмосферно налягане.
Ако просто оставиш отворен съд с вода,
след време тя ще се изпари.
Случва се това:
някои от молекулите с необичайно
висока кинетична енергия
се отделят от течността.
Ако водата се намира в отворен съд,
особено, ако е на открито,
тези частици се отделят
и вятърът ги отнася.
После още няколко
се отделят,
вятърът отнася и тях.
Това става с всички частици,

Chinese: 
或者是分子可以溢出
那麽下一個問題是
這是否就意味著它們可以汽化
或者是說它們可以變爲氣態？
沒錯 它們會的
所以在任一特定時刻
就有一些分子從表面溢出
這些分子… 這就是汽化
這個名詞對你們來講並不陌生
如果你把水暴露在空氣中
它就會蒸發 即使外面的…
但願如此 在那個地方
外面的溫度低於沸點
或者說水的正常沸點
正常沸點是
在正常壓力下(101.325kPa)的沸點
如果你將水暴露在空氣中
隨著時間的推移 它就會蒸發
這是由於有一些分子
有異常高的動能以至於可以逃離表面
它們確實逃離了
如果你的水壺或者鍋放在空氣中
或者 甚至是放在室外
有些水分子就會逃逸
然後風一吹
風一吹
這些分子就被吹跑了
然後更多的分子就會逃逸表面
風會把這些分子全部吹走
更多的分子逃逸

German: 
oder die Moleküle, die entweichen können.
So sind Sie in der nächsten Frage ist, hey, nun ja, heißt das nicht,
die sie werden verdampft werden oder sie in Gas verwandeln?
Und ja, es tut.
Sie haben also zu jedem Zeitpunkt einige
Moleküle, die fliehen.
Diese Moleküle--wie es heißt ist Verdampfung.
Dies ist kein ausländischer Konzept für Sie.
Wenn Sie Wasser außerhalb lassen, wird es, obwohl verdunsten
im Außenbereich ist hoffentlich, an Ihrer Stelle unterhalb der Siedetemperatur
Temperatur oder die normalen kochende Temperatur des Wassers.
Der normale Siedepunkt ist nur der Siedepunkt bei
atmosphärischen Druck.
Wenn Sie nur Wasser aus, im Laufe der Zeit lassen, wird es verdunsten.
Was passiert ist, einige dieser Moleküle, die ungewöhnlich sind
hoher kinetische Energie zu entkommen.
Sie entkommen, und wenn Sie Ihrem Topf oder Pfanne außerhalb
oder, noch besser, außerhalb Ihres Hauses, was passiert ist
Sie entkommen, und dann der Wind bläst.
Der Wind wird zu Blasen und diese Jungs dann wegblasen.
Und dann ein paar mehr entfliehen, der Wind bläst und
bläst sie alle Weg.
Und ein paar mehr zu entkommen, und der Wind bläst und bläst

Chinese: 
或者是分子可以溢出
那么下一个问题是
这是否就意味着它们可以汽化
或者是说它们可以变为气态？
没错 它们会的
所以在任一特定时刻
就有一些分子从表面溢出
这些分子… 这就是汽化
这个名词对你们来讲并不陌生
如果你把水暴露在空气中
它就会蒸发 即使外面的…
但愿如此 在那个地方
外面的温度低于沸点
或者说水的正常沸点
正常沸点是
在正常压力下(101.325kPa)的沸点
如果你将水暴露在空气中
随着时间的推移 它就会蒸发
这是由于有一些分子
有异常高的动能以至于可以逃离表面
它们确实逃离了
如果你的水壶或者锅放在空气中
或者 甚至是放在室外
有些水分子就会逃逸
然后风一吹
风一吹
这些分子就被吹跑了
然后更多的分子就会逃逸表面
风会把这些分子全部吹走
更多的分子逃逸

Korean: 
녀석들을 모두 흩어지게 합니다.
그래서 시간이 지나면, 한때 물을 담고 있던 냄비는
텅 비어있게 됩니다.
자, 질문은 폐쇄형 시스템이 있다면
어떻게 될까요?
뭐, 그건 이미 실험에서 했지만, 일부러 또는 실수로,
무언가를 밖에 두고
물이 증발하는 걸 말이지요.
불어오는 바람이 없고
폐쇄형 시스템에서 무슨 일이 일어날까요?
제가 그냥 그림을 그려--여기 그렸습니다.
폐쇄형 시스템이 있다고 치고, 저는--물이 아니어도 되지만,
어떤 액체가 이 밑에 있습니다.
그리고 공기 압력이 위에 있고요.
그냥 기압이라고 가정해 봅시다.
그렇지 않아도 되지만요.
그래서 공기가 좀 있고, 그 공기는 약간의
운동 에너지가 여기 있습니다.
물 분자도 당연히 있고요.
그래서 분자 중 몇 녀석들이 증발하기 시작합니다.
위에 분포된 물 분자들이,

Chinese: 
风吹啊吹 就都吹散了
所以随着时间推移 你就会发现
这个曾经有水的锅已经空了
现在的问题是
封闭系统会是什么样的情况？\N【译者注：封闭系统，即系统与环境之间\N通过界面只有能量传递，而无物质传递】
我们都做过这样一个实验
无论是不是特意做的
将东西放在外面
观察水的蒸发
如果在没有风可以吹散分子的
封闭系统中 会怎么样？
所以我们来画一画 就是这样的
比如一个封闭系统
嗯… 不一定是水
但是这里有些液体
液体上方的空气带来一定的气压
假设是大气压强
不一定非要这样的 所以就有空气
而且空气也有动能
因此 当然 水分子也有
一些分子开始汽化
一些水分子

Chinese: 
風吹啊吹 就都吹散了
所以隨著時間推移 你就會發現
這個曾經有水的鍋已經空了
現在的問題是
封閉係統會是什麽樣的情況？\N【譯者注：封閉係統，即係統與環境之間\N通過界面只有能量傳遞，而無物質傳遞】
我們都做過這樣一個實驗
無論是不是特意做的
將東西放在外面
觀察水的蒸發
如果在沒有風可以吹散分子的
封閉係統中 會怎麽樣？
所以我們來畫一畫 就是這樣的
比如一個封閉係統
嗯… 不一定是水
但是這裡有些液體
液體上方的空氣帶來一定的氣壓
假設是大氣壓力
不一定非要這樣的 所以就有空氣
而且空氣也有動能
因此 當然 水分子也有
一些分子開始汽化
一些水分子

Thai: 
พวกมันไปหมดอีก
เมื่อเวลาผ่านไป 
คุณจะเหลือแต่กระทะที่เคยมีน้ำอยู่
ว่างเปล่า
ทีนี้ คำถามคือว่าเกิดอะไรขึ้นถ้าคุณ
อยู่ในระบบปิด?
เราเคยทำการทดลองนั้นมาแล้ว 
ไม่ว่าจะตั้งใจหรือไม่
ทิ้งของไว้ข้างนอกแล้วดูว่า
น้ำจะระเหยไหม
เกิดอะไรขึ้นในระบบปิด เมื่อไม่มี
ลมพัด?
ขอผมวาด -- ได้แล้ว
สมมุติว่าระบบปิด และผมมี -- มันไม่ต้องเป็น
น้ำก็ได้ แต่ผมมีของเหลวข้างล่างนี้
 
มีความดันจากอากาศข้างบน
ลองสมมุติว่ามันอยู่ที่ความดันบรรยากาศ
มันไม่จำเป็นต้องเป็นค่านั้น
มันมีอากาศ และอากาศมี
พลังงานจลน์ตรงนี้
แน่นอน โมเลกุลน้ำด้วย
และบางตัวเริ่มระเหย
โมเลกุลน้ำบางส่วนที่อยู่บนนี้ที่

Bulgarian: 
които се отделят.
След време от съда с вода
ще остане
само съдът.
Какво се случва обаче
в затворена система?
Всички сме правили този експеримент,
дали нарочно или неволно,
като оставим нещо навън
и после забележим,
че водата се е изпарила.
Какво се случва обаче
в затворена система
без вятър?
Ще начертая друга графика
за затворената система.
Имаме някаква течност,
не е задължително да е вода.
 
Въздухът над нея
оказва налягане.
Нека е атмосферното налягане.
Може и да е друго.
И така, имаме и въздух
над течността,
а той има своя
кинетична енергия.
Също и водните молекули,
разбира се.
Някои от тях започват
да се изпаряват.
Някои от водните молекули
от горния край

German: 
Ihnen den Weg.
So werden im Laufe der Zeit, Sie mit einer leeren Pfanne, dass einmal Ende
statt Wasser.
Nun, die Frage ist, was passiert, wenn Sie
haben Sie ein geschlossenes System?
Nun, haben wir alle dieses Experiment entweder absichtlich getan
oder versehentlich verlassen etwas außerhalb und sehen
dass das Wasser verdampft wird.
Was geschieht in einem geschlossenen System wo es nicht Wind
zum wegblasen?
Lassen Sie mich gerade zu ziehen--du gehst.
Nehmen wir an, ein geschlossenes System, und ich haben--, die es muss nicht sein
Wasser, aber ich habe etwas Flüssigkeit hier unten.
Und es gibt einige Druck aus der Luft darüber.
Sagen wir einfach, dass es unter atmosphärischem Druck war.
Es muss nicht sein.
Es gibt also etwas Luft und die Luft hat einige
kinetische Energie hier.
Natürlich tun die Wassermoleküle.
Und einige von ihnen beginnen zu verdunsten.
Also einige der Wassermoleküle, die sind hier in der

English: 
them all the way.
So over time, you'll end up with
an empty pan that once
held water.
Now, the question is
what happens if you
have a closed system?
Well, we've all done that
experiment, either on purpose
or inadvertently, leaving
something outside and seeing
that the water will evaporate.
What happens in a closed system
where there isn't wind
to blow away?
So let me just draw--
there you go.
Let's say a closed system, and I
have-- it doesn't have to be
water, but I have some
liquid down here.
And there's some pressure
from the air above it.
Let's just say it was at
atmospheric pressure.
It doesn't have to be.
So there's some air and
the air has some
kinetic energy over here.
So, of course, do the
water molecules.
And some of them start
to evaporate.
So some of the water molecules
that are up here in the

Thai: 
การกระจายตัว พวกมันมีพลังงานให้หนีพอ
พวกมันก็เริ่มไปอยู่กับโมเลกุลอากาศ จริงไหม?
ทีนี้ สิ่งที่น่าสนใจเกิดขึ้น
นี่คือการกระจายของโมเลกุล
ในสถานะของเหลว
มันยังมีการกระจายตัวของพลังงานจลน์
สำหรับโมเลกุลในสถานะแก๊สด้วย
เหมือนกับที่โมเลกุลชนกัน
ได้เสียพลังงานจลน์ข้างล่างนี้
ข้างบนก็เกิดขึ้นเหมือนกัน
บางที ตัวนี้มีพลังงานจลน์มาก แต่มันชน
แล้วเสียพลังงานไป
แล้วมันก็กลับลงมาอีก
มีโมเลกุลชุดหนึ่ง
ผมจะวาดอีกชุดด้วยสีฟ้านะ
พวกมันยังคงเป็นน้ำ -- หรือของเหลวในก็ตาม
ที่เราพูดถึง -- มันมาจากสถานะไอกลับมาเป็น
สถานะของเหลว
สิ่งที่เกิดขึ้นคือว่า มันมีการระเหย
และการควบแน่นนิดหน่อยเสมอเพราะ
คุณมี
การกระจายตัวของพลังงานจลน์
ณ ขณะเวลาใดๆ ในบรรดาไอเหนือ
ของเหลว ไอบางส่วนจะเสียพลังงานจลน์และ
กลับมายังสถานะของเหลว

Bulgarian: 
на енергийното разпределение
имат достатъчно енергия да се отделят.
Те се придвижват
към въздушните молекули. Нали?
Сега се случва нещо интересно.
Ето какво беше разпределението
на енергията на молекулите
в течното състояние.
Имаме също и разпределение
на кинетичните енергии
на молекулите
в газообразното състояние.
Също както различните частици
се блъскат една в друга,
получават или губят енергия
в течността,
така става и във въздуха горе.
Тази молекула може да е имала
много кинетична енергия,
но се блъска наоколо
и я загубва.
Тогава тя ще се върне
обратно в течността.
Някаква част от молекулите,
ще ги обознача
с друг оттенък на синьото,
се намират в течността,
но са се върнали
от газообразното състояние
обратно в течното.
Винаги има изпарение
и винаги има кондензация,
защото винаги
има разпределение
на кинетичната енергия
на частиците.
Във всеки един момент
част от газообразните молекули
губят много кинетична енергия
и се връщат обратно
към течността.

Chinese: 
分布在这里
它们有足够的能量可以逃逸
所以他们就开始
和空气分子混合 对嘛？
这时有趣的事情发生了
这就是有分子在液态的
动能的分布
那么也有
分子在气态时的动能分布
分子在气态时的动能分布
就像不同的物体
相互碰撞
然后得到或者失去动能一样
同样的事情也发生在这里
所以这个分子可能动能很大
但是他撞到别人 失去了动能
他就会回到原来的位置上
所以这有些分子
我用另一种蓝色画一下
还有一些水…
或者无论是哪种液体
――就会从气态
回到液态
所以情况是
总会有汽化
同时也总会有冷凝
因为动能的分布
一直都是这样的
在任一时刻
在液体上方的蒸气中
一些蒸气分子失去动能
就会变回液态

Korean: 
탈출할 만한 운동 에너지가 있어서,
공기 입자와 어울리기 시작하지요, 그치요?
이제 신기한 일이 벌어집니다.
이게 액체 상태의 분자들의
분포입니다.
기체 상태의 분자들의 운동 에너지
분포도 물론 있고요.
이 밑에서 다른 물체들끼리 서로 부딫히면서
운동 에너지를 얻고 잃는 것처럼,
같은 일이 위에서도 벌어지고 있습니다.
그래서 이 친구가 많은 운동 에너지를 갖고 있는데,
여기저기 부딪혀서 좀 잃을 수도 있겠지요.
그리고 나면 이 친구는 다시 밑으로 내려올 겁니다.
그래서 얼만큼의 분자가 있습니다.
파란색으로 한 세트의 분자를 더 그리겠습니다
이건 아직도--아니 우리가 말하는
액체가 무엇이든 간에--기체에서 액체상태로
돌아온 물입니다.
그렇게 되면 무슨 일이 일어나냐면, 언제나 약간의 증발과
약간의 응축이
운동 에너지의
분포 때문에 일어납니다.
어떤 주어진 순간에,물 위의 수증기 중에서,
수증기의 일부는 운동 에너지를 잃고
다시 액체 상태로 돌아갑니다.

German: 
Vertrieb, sie haben genug Energie, um zu entkommen, damit sie
starten, hängen mit der Luftmoleküle, richtig?
Jetzt passiert etwas interessantes.
Dies ist die Verteilung der Moleküle
im flüssigen Zustand.
Nun, ist es auch eine Verteilung der kinetischen
Energien der Moleküle in den gasförmigen Zustand.
Wie verschiedene Dinge in einander stoßen werden und
gewinnen und verlieren kinetische Energie unten hier dasselbe
Was ist hier passiert.
Vielleicht ist dieser Kerl hat viel kinetische Energie, aber er stößt
in Sachen und er verliert es.
Und dann komme er wieder nach unten.
So es einige Reihe von Molekülen gibt.
Ich werde es tun, in einen anderen Satz von blau.
Diese sind noch das Wasser-- oder was auch immer wir die Flüssigkeit
reden--das kommen wieder aus dem Dampf-Zustand zurück in
den flüssigen Zustand.
Und so was passiert ist, gibt es immer ein bisschen
Verdampfung und es ist immer ein bisschen Kondenswasser, weil
Sie haben jederzeit das
Verteilung der kinetischen Energien.
Jederzeit gegeben Zeitpunkt, aus der Dampf oben die
flüssig, einige der Dampf verliert seine kinetische Energie und
dann geht es wieder in den flüssigen Zustand.

English: 
distribution, they have enough
energy to escape, so they
start hanging out with the
air molecules, right?
Now something interesting
happens.
This is the distribution
of the molecules
in the liquid state.
Well, there's also a
distribution of the kinetic
energies of the molecules
in the gaseous state.
Just like different things are
bumping into each other and
gaining and losing kinetic
energy down here, the same
thing is happening up here.
So maybe this guy has a lot of
kinetic energy, but he bumps
into stuff and he loses it.
And then he'll come back down.
So there's some set
of molecules.
I'll do it in another
set of blue.
These are still the water-- or
whatever the fluid we're
talking about-- that come back
from the vapor state back into
the liquid state.
And so what happens is, there's
always a bit of
evaporation and there's always
a bit of condensation because
you always have this
distribution of kinetic energies.
At any given moment in time,
out of the vapor above the
liquid, some of the vapor loses
its kinetic energy and
then it goes back into
the liquid state.

Chinese: 
分布在這裡
它們有足夠的能量可以逃逸
所以他們就開始
和空氣分子混合 對嘛？
這時有趣的事情發生了
這就是有分子在液態的
動能的分布
那麽也有
分子在氣態時的動能分布
分子在氣態時的動能分布
就像不同的物體
相互碰撞
然後得到或者失去動能一樣
同樣的事情也發生在這裡
所以這個分子可能動能很大
但是他撞到別人 失去了動能
他就會回到原來的位置上
所以這有些分子
我用另一種藍色畫一下
還有一些水…
或者無論是哪種液體
――就會從氣態
回到液態
所以情況是
總會有汽化
同時也總會有冷凝
因爲動能的分布
一直都是這樣的
在任一時刻
在液體上方的蒸氣中
一些蒸氣分子失去動能
就會變回液態

German: 
Einige der Oberfläche Flüssigkeit erhält kinetische Energie von random
Unebenheiten und was sonst und geht in den Dampf-Zustand.
Und der Dampf-Staat weiterhin passieren, bis Sie
Lernen Sie irgendeine Art von Gleichgewicht.
Und wenn man von diesem Gleichgewicht, sind wir auf einige
Druck hier oben.
Lassen Sie mich sehen, etwas Druck.
Und der Druck wird durch diese Dampf-Teilchen verursacht, über
hier, und Druck den Dampfdruck aufgerufen wird.
Ich möchte sicherstellen, dass Sie das verstehen.
Der Dampfdruck ist also der Druck erstellt, und dies ist
bei einer gegebenen Temperatur für ein bestimmtes Molekül, rechts?
Jedes Molekül oder jede Art von Stoff muss eine
verschiedenen Dampfdruck bei verschiedenen Temperaturen und
natürlich jede andere Art von Substanz haben auch
verschiedenen Dampfdruck.
Für einen gegebenen Temperatur und einem bestimmten Molekül es ist die

Bulgarian: 
Някои от молекулите
на повърхността на течността
получават кинетична енергия
от случайни сблъсъци и се изпаряват.
Това се случва непрекъснато
и се достига определено равновесие.
Когато това равновесие се достигне,
налягането приема определена
стойност.
Това налягане
се получава
от изпарените частици
и се нарича
парно налягане.
Искам да се уверя,
че това е ясно.
Парното налягане
е създаденото при равновесието налягане,
то е при дадена температура
за определен тип молекули.
Всеки тип молекула или вещество
има различно парно налягане
при различни температури
и очевидно всяко вещество
има свое парно налягане.
За дадена температура и тип вещество

Korean: 
표면 액체의 일부는 닥치는대로의 충돌
그리고 다른 이유들 때문에 운동 에너지를 얻습니다.
그리고 이 증기 상태는 무슨 종류의 평형을
갖지 않는 이상 지속됩니다.
그 평형을 가질 때, 우리는 위쪽의 어떤
압력에 와 있습니다.
글쎄, 약간의 압력.
여기있는 수증기 입자 때문에 압력이 생기는거고,
그게 증기압력이라는 것이지요.
당신이 이걸 이해했다는걸 확인하고 싶습니다.
그래서 증기 압력이 만들어진 압력이고, 이게
주어진 분자에 대해 주어진 온도지요, 그치요?
모든 분자 아니면 모든 물질은
다른 온도에 다른 다른 증기 압력을 가질 것이며,
당연히 다른 종류의 물질도
다른 증기 압력을 가질 것입니다.
주어진 온도와 주어진 분자에서,

English: 
Some of the surface liquid gains
kinetic energy by random
bumps and whatever else and
goes into the vapor state.
And the vapor state will
continue to happen until you
get to some type
of equilibrium.
And when you get that
equilibrium, we're at some
pressure up here.
So let me see, some pressure.
And the pressure is caused by
these vapor particles over
here, and that pressure is
called the vapor pressure.
I want to make sure you
understand this.
So the vapor pressure is the
pressure created, and this is
at a given temperature for
a given molecule, right?
Every molecule or every type
of substance will have a
different vapor pressure at
different temperatures, and
obviously every different type
of substance will also have
different vapor pressures.
For a given temperature and
a given molecule, it's the

Chinese: 
有些處在液體表面的分子得到動能
通過隨機碰撞或者其他途徑
變成氣態
液體繼續汽化
直到達到了某種平衡
當達到平衡之後
這裡就産生了氣壓
産生了氣壓
這種氣壓是由
蒸氣粒子産生的
這個壓力就叫做飽和汽壓
我要確保你們都明白這件事兒
這個汽壓是由…
而它是在某個特定溫度下對給定分子
産生的 對嗎？
每一種分子 或者說每一種物質
在不同的溫度條件下
都有不同的汽壓
明顯的 不同的物質
也有不同的汽壓
對於一個特定的溫度下的一種特定分子
汽壓就是

Thai: 
ของเหลวที่ผิวบางส่วนได้พลังงานจลน์จากการ
ชนสุ่มหรืออื่นๆ กลายเป็นสถานะไอ
และสถานะไอจะยังคงอยู่กระทั่ง
คุณถึงจุดสมดุล
และเมื่อคุณถึงจุดสมดุลนั้น เราจะอยู่ที่
ความดันค่าหนึ่ง
ขอดูหน่อย ความดัน
และความดันที่เกิดจากอนุภาคไอน้ำเหล่านี้
ตรงนี้ ความดันนั้นเรียกว่าความดันไอ
ผมอยากแน่ใจว่าคุณเข้าใจเรื่องนี้
ความดันไอ คือความดันที่สร้างขึ้น มันมีค่า
ณ อุณหภูมิหนึ่ง 
สำหรับอนุภาคชนิดหนึ่ง จริงไหม?
ทุกโมเลกุล หรือทุกสสารจะมี
ความดันไอต่างกัน ที่อุณหภูมิต่างกัน
และสารต่างๆ กันจะมี
ความดันไอต่างกัน
สำหรับอุณหภูมิและโมเลกุลหนึ่งๆ มันคือ

Chinese: 
有些处在液体表面的分子得到动能
通过随机碰撞或者其他途径
变成气态
液体继续汽化
直到达到了某种平衡
当达到平衡之后
这里就产生了气压
产生了气压
这种气压是由
蒸气粒子产生的
这个压力就叫做饱和蒸气压
我要确保你们都明白这件事儿
这个蒸气压是由…
而它是在某个特定温度下对给定分子
产生的 对吗？
每一种分子 或者说每一种物质
在不同的温度条件下
都有不同的蒸气压
明显的 不同的物质
也有不同的蒸气压
对于一个特定的温度下的一种特定分子
蒸气压就是

Korean: 
증발 분자에 의해 생성된 압력이
평형이 있는 곳입니다.
액체 상태로 가는 많은 아이들 만큼
증발하는 아이들도 많지요.
또 우리가 배운 것처럼 더 많은 압력이 있을수록,
증발하기 더 힘들죠, 그렇죠?

Chinese: 
在液-气两相平衡时
气相分子所产生的压力
平衡条件也就是汽化的分子
和液化的分子一样多
我们之前说过
压力越大
就越难以发生汽化 对吗？
我们已经在物质相态中学到
如果在超高压和100°C下
而且该物质为水
那么水就会处于液态
所以蒸气会产生压力
而且不会停止
这取决于这种液体有多想汽化
但它会一直汽化
直到它达到了――
我觉得你可以把它 看作密度
但是我不想这样诠释
直到它
转化成这种相态的分子数目
和转化成这种相态的分子数目相等
这就是蒸气压的直观概念
或者是当有不同的待汽化的分子时
汽化的情况

Thai: 
ความดัน คุณมีความดันที่โมเลกุลไอ
พวกนั้นสร้างขึ้น ที่คุณมีสมดุล
เมื่อคุณมีสิ่งที่กลายเป็นไอเท่าๆ กับสิ่ง
ที่กลับไปเป็นสถานะของเหลว
และเราเรียนไปก่อนแล้วว่า 
ยิ่งคุณมีความดันเท่าไหร่
มันยิ่งกลายเป็นไอยากขึ้น จริงไหม?
เราเรียนเรื่องการเปลี่ยนเฟสว่า ถ้าคุณอยู่ที่ 100
องศาที่ความดันสูงมาก และคุณ
มีน้ำ คุณจะยังอยู่ในสถานะของเหลว
ไอสร้างความดัน และมันเกิดขึ้น
เรื่อยๆ ขึ้นอยู่กับว่าของเหลวนี้
อยากกลายเป็นไอแค่ไหน
มันจะกลายเป็นไอกระทั่งถึงจุดที่คุณมี
- จะเรียกว่าความหนาแน่น
ก็ได้ แต่ผมไม่ต้องคิดอย่างนั้น -- คุณมี
จำนวนโมเลกุลที่แปลงเป็นสถานะนี้
เท่ากับโมเลกุล
ตรงนี้ที่แปลงเป็นสถานะนี้
เพื่อให้เข้าใจว่าความดันไอคืออะไร หรือ
มันขึ้นอยู่กับโมเลกุลต่างๆ อย่างไร โมเลกุล
ที่อยากระเหย -- แล้วโมเลกุลอยาก

Chinese: 
在液-氣兩相平衡時
氣相分子所産生的壓力
平衡條件也就是汽化的分子
和液化的分子一樣多
我們之前說過
壓力越大
就越難以發生汽化 對嗎？
我們已經在物質相態中學到
如果在超高電壓和100°C下
而且該物質爲水
那麽水就會處於液態
所以蒸氣會産生壓力
而且不會停止
這取決於這種液體有多想汽化
但它會一直汽化
直到它達到了――
我覺得你可以把它 看作密度
但是我不想這樣诠釋
直到它
轉化成這種相態的分子數目
和轉化成這種相態的分子數目相等
這就是汽壓的直觀概念
或者是當有不同的待汽化的分子時
汽化的情況

Bulgarian: 
това е налягането,
създадено от изпарените му молекули,
когато има равновесие
между изпарение и кондензация.
Тогава се изпаряват
същият брой частици,
колкото и кондензират
обратно към течно състояние.
Вече знаем, че колкото по-голямо
е налягането,
толкова по-трудно
е изпарението. Нали?
От предишните видеа научихме,
че при 100°C и много високо налягане
водата все още ще е
в течно състояние.
Водните пари създават
определено налягане,
което ще се увеличава дотогава,
докогато течността
се стреми към изпаряване.
Тя ще продължава да се изпарява,
докато достигне до равновесната точка,
може да се разглежда и
като равновесие на плътността,
това е моментът, в който
еднакъв брой молекули
преминават от течно към газообразно
състояние, колкото и обратно.
Само за да добием представа
какво е парното налягане
и как се различава то
за различните вещества,

German: 
Druck, an dem Sie einen Druck von der Vapor erstellt haben
Moleküle, wo Sie ein Gleichgewicht haben.
Wo haben Sie nur so viele Dinge, die als Dinge verdampfen
geht zurück in den flüssigen Zustand.
Und wir haben gelernt vor, die Sie haben, desto größer der Druck der
ist schwerer es, noch mehr, rechts verdampfen?
Wir in die Phase Zustand Dinge gelernt, dass bei Sie sind bei 100
Grad bei Ultra-Hochdruck, und Sie wurden zu tun
noch wäre Sie mit Wasser in den flüssigen Zustand.
Und so bringt der Dampf Druck und es halten
passiert, je nachdem, wie stark diese
Flüssigkeit will verdampfen.
Aber es hält verdampfen, bis der Punkt, den Sie nur noch
wie viel--schätze ich, dass Sie Art von es als Dichte bis anzeigen könnte
hier, aber ich möchte nicht denken--Sie haben genauso viele
Moleküle, die hier in diesem Zustand als Moleküle hier umwandeln
Umwandlung in diesem Zustand.
So einfach, intuitiv was Dampfdruck ist oder wie
Es geht mit anderen Molekülen, Moleküle, die
wirklich wollen, zu verdampfen-- und also warum sollte ein Molekül

English: 
pressure at which you have a
pressure created by the vapor
molecules where you have
an equilibrium.
Where you have just as many
things vaporizing as things
going back into the
liquid state.
And we learned before that the
more pressure you have, the
harder it is to vaporize
even more, right?
We learned in the phase state
things that if you are at 100
degrees at ultra-high pressure,
and you were dealing
with water, you would still
be in the liquid state.
So the vapor creates some
pressure and it'll keep
happening, depending
on how badly this
liquid wants to evaporate.
But it keeps vaporizing until
the point that you have just
as much-- I guess you could kind
of view it as density up
here, but I don't want to
think-- you have just as many
molecules here converting into
this state as molecules here
converting into this state.
So just to get an intuition of
what vapor pressure is or how
it goes with different
molecules, molecules that
really want to evaporate-- and
so why would a molecule want

Chinese: 
爲什麽分子會蒸發？
可能是由於它有很高的動能
所以這可能在高溫下
也可能是它們的分子間作用力小 對嘛？
可能是很獨立的分子
很明顯 稀有氣體的
分子間作用力非常小
但是總體來講 大多數的碳氫化合物、汽油、甲烷
這些東西
它們很容易汽化
因爲他們的分子間作用力非常小
例如 比水的小
或者可能是它們的分子比較輕
你可以參考一下物理學課程
但是動能
它是質量和速度的函數
所以如果你的質量很大
速度很小
也可以有非常大的動能
所以如果質量很小
卻有同樣的動能
那麽速度一定很大
你可以看看有關動能的影片課程
但是汽化的物質中
很多的分子――
我用別的顏色畫一下

English: 
to evaporate?
It could have high kinetic
energy, so this would be at a
high temperature.
It could have low intermolecular
forces, right?
It could be molecular.
Obviously, the noble gases
have very low molecular
forces, but in general, most
hydrocarbons or gasoline or
methane or all of these things,
they really want to
evaporate because they have
much lower intermolecular
forces than, say, water.
Or they could just be
light molecules.
You could look at the physics
lectures, but kinetic energy
it's a function of mass
and velocity.
So you could have a pretty
respectable kinetic energy
because you have a high mass
and a low velocity.
So if you have a light mass and
the same kinetic energy,
you're more likely to have
a higher velocity.
You could watch the kinetic
energy videos for that.
But something that wants to
evaporate, a lot of its

Bulgarian: 
да видим защо техните молекули
се стремят да се изпаряват?
Te може да имат висока
кинетична енергия,
тогава може да има
висока температура.
Може връзките между тези
молекули да са слаби,
това ще зависи
от веществото.
Благородните газове имат
много слаби взаимодействия
между молекулите си,
както и повечето въглеводороди:
бензин, метан и т.н.,
те повече се стремят към изпарение
поради своите по-слаби
междумолекулни връзки,
отколкото, да речем, при водата.
Може да става въпрос
и за по-леки молекули.
 
Може да провериш и в някои от
уроците по физика,
кинетичната енергия зависи
от масата и скоростта.
Може да получим добра
кинетична енергия
при голяма маса
дори и при ниска скорост.
Но ако масата е малка,
при същата кинетична енергия
ще е по-вероятно да има
висока скорост.
Може да гледаш и видеата
за кинетичната енергия.
Повечето от молекулите на вещество,
което се стреми да се изпари,

Thai: 
ระเหยทำไม?
มันมีพลังงานจลน์สูง มันอยู่ที่
พลังงานสูงมาก
มันมีแรงระหว่างโมเลกุลต่ำ จริงไหม?
มันเป็นโมเลกุล
แน่นอน แก๊สเฉื่อยมีแรงโมเลกุลต่ำมาก
แต่โดยทั่วไป ไฮโดรคาร์บอน หรือน้ำมัน หรือ
เมธเธน หรือสิ่งต่างๆ ทั้งหมดนี้ พวกมันอยาก
ระเหยเพราะพวกมันมีแรงระหว่างโมเลกุล
ต่ำกว่าสารอย่างน้ำ
หรือพวกมันเป็นโมเลกุลเบา
 
คุณดูวิชาฟิสิกส์ก็ได้ พลังงานจลน์
มันเป็นฟังก์ชันของมวลกับความเร็ว
คุณมีพลังงานจลน์พอสมควร
เพราะคุณมีมวลมากและความเร็วต่ำ
ถ้าคุณมีมวลน้อย แต่พลังงานจลน์เท่ากัน
คุณน่าจะมีความเร็วสูงขึ้น
คุณดูวิดีโอเรื่องพลังงานจลน์ได้
แต่สิ่งที่อยากระเหย โมเลกุล

German: 
verdunsten?
Es könnten hohen kinetische Energie haben, so wäre dies bei einem
Hochtemperatur.
Hätte es geringen intermolekularen Kräfte, richtig?
[Rechtschreibung] "... Mo-Lec-u-Lar..."
Natürlich die Edelgase haben sehr niedrig Molekulare
Kräfte, sondern im Allgemeinen die meisten Kohlenwasserstoffe oder Benzin oder
Methan oder all diese Dinge, sie wirklich wollen
verdunsten Sie, weil sie viel intermolekulare senken haben
Kräfte als, sagen wir, Wasser.
Oder sie könnten nur leichte Moleküle.
Man könnte die Physik Vorlesungen, sondern kinetische Energie betrachtet
Es ist eine Funktion der Masse und Geschwindigkeit.
Damit Sie eine ziemlich respektable kinetische Energie hätte
weil Sie eine hohe Masse und eine niedrige Geschwindigkeit haben.
Also, wenn Sie eine leichte Masse und die gleiche kinetische Energie haben
Du bist eher eine höhere Geschwindigkeit haben.
Sie konnte die kinetische Energie-Videos dafür sehen.
Sondern etwas, das verdunsten, einer Menge will seine

Chinese: 
为什么分子会蒸发？
可能是由于它有很高的动能
所以这可能在高温下
也可能是它们的分子间作用力小 对嘛？
可能是很独立的分子
很明显 稀有气体的
分子间作用力非常小
但是总体来讲 大多数的碳氢化合物、汽油、甲烷
这些东西
它们很容易汽化
因为他们的分子间作用力非常小
例如 比水的小
或者可能是它们的分子比较轻
你可以参考一下物理学课程
但是动能
它是质量和速度的函数
所以如果你的质量很大
速度很小
也可以有非常大的动能
所以如果质量很小
却有同样的动能
那么速度一定很大
你可以看看有关动能的视频课程
但是汽化的物质中
很多的分子――
我用别的颜色画一下

English: 
molecules-- let me do it
in a different color.
Something that wants to
evaporate really bad, a lot
more of its molecules will have
to enter into this vapor
state in order for the
equilibrium to be reached.
Let me do it all in
the same color.
So the pressure created by its
evaporated molecules is going
to be higher for it to get to
that equilibrium state, so it
has high vapor pressure.
And on the other side, if you're
at a low temperature or
you have strong intermolecular
forces or you have a heavy
molecule, then you're going to
have a low vapor pressure.
For example, iron has a very
low vapor pressure because
it's not vaporizing while--
let me think of something.
Carbon dioxide has
a relatively much
higher vapor pressure.

German: 
Moleküle--lassen Sie mich in einer anderen Farbe zu tun.
Etwas, das will eine Menge wirklich schlecht verdunsten
mehr ihrer Moleküle müssen in diesem Dampf eingeben
Zustand in Reihenfolge für das Gleichgewicht erreicht werden.
Lassen Sie mich es alle in der gleichen Farbe.
Also wird der Druck erstellt von ihrer verdunsteten Moleküle
dafür kommt man nach diesem Gleichgewichtszustand höher sein damit es
hohen Dampfdruck hat.
Und auf der anderen Seite, wenn Sie bei niedrigen Temperaturen sind oder
Sie haben starke intermolekulare Kräfte oder einer schweres
Molekül, dann wirst einen niedrigen Dampfdruck haben.
Zum Beispiel hat Eisen einen sehr niedrigen Dampfdruck, weil
Es ist nicht verdampfen, Weile--mich etwas einfallen lassen.
Kohlendioxid hat einen relativ viel
höheren Dampfdruck.

Bulgarian: 
нека го представя в по-различен цвят ,
когато едно вещество
много силно се стреми да се изпари,
повече от молекулите му трябва да
преминат към газообразно състояние,
за да се постигне равновесие.
Сега ще използвам
същия цвят.
Налягането, създадено от
изпарените молекули,
ще бъде по-високо, за да се постигне
равновесното състояние,
това е високо
парно налягане.
 
От друга страна,
при ниски температури
или силни междумолекулни сили,
или при тежки молекули,
парното налягане е ниско.
Например желязото
има много ниско парно налягане,
защото не се изпарява, докато...
да помисля за по-добър пример.
Въглеродният диоксид
е със сравнително високо
парно налягане.

Korean: 
무언가가 정말 겁나게 증발하고 싶다면,

Chinese: 
非常易汽化的物質中
很多的分子
都要變成氣態
才能達到平衡
我用一樣的顏色畫出來
所以汽化了的分子
産生的壓力
就要更高
才能達到平衡狀態
因此它的飽和汽壓很高
另一方面
如果溫度很低
或者分子間作用力非常強
或者是分子質量很大
這時候它的 蒸汽壓就會很低
例如 鐵的汽壓就非常低
因爲它基本不汽化――
讓我想想別的
二氧化碳(CO2)
它的蒸汽壓相對高
大部分的二氧化碳

Thai: 
มากมาย -- ขอผมใช้อีกสีนะ
สิ่งที่อยากระเหยมากๆ
โมเลกุลจำนวนมากจะเข้าไปในสถานะไอ
เพื่อให้ไปถึงสมดุล
ขอผมวาดทุกอย่างสีเดียวนะ
ความดันที่สร้างขึ้นจากโมเลกุลที่ระเหย
จะสูงขึ้นเพื่อให้ไปถึงสถานะสมดุล มันจึง
มีความดันไอสูง
 
ในทางกลับกัน ถ้าคุณมีอุณหภูมิต่ำ หรือ
คุณมีแรงระหว่างโมเลกุลสูง หรือคุณมี
โมเลกุลหนัก คุณจะได้ความดันไอต่ำ
ตัวอย่างเช่น เหล็กมีความดันไอต่ำมากเพราะ
มันไม่ระเหยนักในขณะที่ -- ขอผมคิดหน่อย
คาร์บอนไดออกไซด์มีความดันไอ
สูงมากเมื่อเทียบกัน

Chinese: 
非常易汽化的物质中
很多的分子
都要变成气态
才能达到平衡
我用一样的颜色画出来
所以汽化了的分子
产生的压力
就要更高
才能达到平衡状态
因此它的饱和蒸气压很高
另一方面
如果温度很低
或者分子间作用力非常强
或者是分子质量很大
这时候它的 蒸汽压就会很低
例如 铁的蒸气压就非常低
因为它基本不汽化――
让我想想别的
二氧化碳(CO2)
它的蒸汽压相对高
大部分的二氧化碳

Chinese: 
都會蒸發掉
我不應該用這個例子
因爲二氧化碳
是從液態直接變成固態的
但是你應該明白這個意思了
如果某種物質有很高的汽壓
非常容易汽化
我們就說 它有很強的揮發性
你可能以前聽過這個詞
強揮發性
嗯 例如 汽油有比較強的――
它比水更容易揮發
這就是它汽化的原因
它的汽壓也很高
因爲如果你將它放入 一個密封的容器裏
在同樣溫度和
同樣氣壓下
汽油更容易變成氣態
所以 與水相比
汽油的氣相要
産生更強的壓力來壓住
分子汽化的自然傾向
當汽壓
和大氣壓力相等的時候

German: 
Viel mehr Kohlendioxid geht zu verdampfen
Wenn Sie es haben.
Gut, sollte nicht wirklich, die benutze ich weil du wirst
direkt aus der Flüssigkeit in den festen Zustand aber ich denke
you get the Idea.
Und etwas, das einen hohen Dampfdruck hat, dass will
wirklich schlecht verdunsten, wir sagen, es hat eine hohe Volatilität.
Sie haben wahrscheinlich gehört dieses Wort vor.
Also, zum Beispiel Benzin hat eine höhere--es ist unbeständiger
als das Wasser und das ist, warum es verdunstet, und es hat auch eine
höheren Dampfdruck.
Denn wenn man es in einem geschlossenen Behälter, die mehr zu sagen
Benzin bei der gleichen Temperatur und dasselbe
atmosphärischen Druck, treten in den Dampf-Zustand.
Und damit Dampf Zustand mehr Druck zu generieren, wird
kompensiert die natürliche Neigung der Benzin zu wollen
Flucht als in dem Fall mit Wasser.
Eine interessante Sache passiert nun, wenn dieser Dampf

English: 
Much more of carbon dioxide
is going to evaporate
when you have it.
Well, I really shouldn't use
that because you're going
straight from the liquid to the
solid state, but I think
you get the idea.
And something that has a high
vapor pressure, that wants to
evaporate really bad, we say
it has a high volatility.
You've probably heard
that word before.
So, for example, gasoline has a
higher-- it's more volatile
than water, and that's why it
evaporates, and it also has a
higher vapor pressure.
Because if you were to put it
in a closed container, more
gasoline at the same temperature
and the same
atmospheric pressure, will enter
into the vapor state.
And so that vapor state will
generate more pressure to
offset the natural inclination
of the gasoline to want to
escape than in the
case with water.
Now, an interesting thing
happens when this vapor

Chinese: 
都会蒸发掉
我不应该用这个例子
因为二氧化碳
是从液态直接变成固态的
但是你应该明白这个意思了
如果某种物质有很高的蒸气压
非常容易汽化
我们就说 它有很强的挥发性
你可能以前听过这个词
强挥发性
嗯 例如 汽油有比较强的――
它比水更容易挥发
这就是它汽化的原因
它的蒸气压也很高
因为如果你将它放入 一个密封的容器里
在同样温度和
同样气压下
汽油更容易变成气态
所以 与水相比
汽油的气相要
产生更强的压力来压住
分子汽化的自然倾向
当蒸气压
和大气压力相等的时候

Thai: 
คาร์บอนไดออกไซด์จะระเหย
มากกว่ามาก
ผมไม่ควรใช้คาร์บอนไออกไซด์เพราะคุณ
ตรงไปจากของแข็งเลย แต่ผมว่า
คุณคงเข้าใจ
สิ่งที่มีความดันไอสูง มันอยาก
ระเหยมาก เราบอกว่ามันมีความผันผวน
(volatility) สูง
คุณน่าจะได้ยินคำนั้นมาก่อน
 
ตัวอย่างเช่น น้ำมันรถยนต์มีค่าสูง -- มันผันผวน
กว่าน้ำ นั่นคือสาเหตุที่มันระเหย และมันมี
ความดันไอสูงกว่าด้วย
เพราะถ้าคุณใส่มันในภาชนะปิด
น้ำมันรถเยนต์ ณ อุณหภูมิคงที่ และความดัน
บรรยากาศคงที่ มันจะเข้าสู่สถานะไอมากกว่า
และสถานะไอนั้นจะสร้างความดัน
เพื่อต้านธรรมชาติของน้ำมันรถยนต์
ที่อยากหนีมากกว่า เทียบกับกรณีของน้ำ
ทีนี้ สิ่งที่น่าสนใจเกิดขึ้นเมื่อความดันไอนี้

Bulgarian: 
Много повече въглероден диоксид
ще се изпари
при подобни условия.
Тук не бива да смесваме
явленията
между различните агрегатни състояния,
но идеята е ясна.
Веществата с високо
парно налягане
имат склонност да се изпаряват,
те се наричат летливи.
Може терминът летливост
да ти е вече известен.
 
Бензинът, например,
има по-голяма летливост,
отколкото водата,
затова се изпарява повече
и има по-високо
парно налягане.
Ако го оставиш в затворен съд,
при еднаква температура и налягане,
повече бензин ще премине
към газообразно състояние.
Неговите пари ще образуват
по-голямо налягане,
което да потисне естествената
склонност на бензина
да се изпарява,
отколкото при водата.
Когато парното налягане

Bulgarian: 
стане равно на въздушното,
става интересно.
Това е нашият затворен съд.
Въздухът тук е с определено
налягане.
Досега сме предполагали,
че въздухът
е имал по-голямо налягане,
което задържа
тези молекули.
Може някои въздушни молекули
да навлизат тук,
а някои от изпарените молекули
да се измъкват от съда,
но като цяло стоят в него
поради високото налягане
на околния въздух,
по-високо от парното налягане.
Разбира се, налягането
на повърхността
е комбинация от
парциалното налягане,
дължащо се на малкия процент
навлязли въздушни молекули,
плюс парното налягане.
Но когато парното налягане
стане равно на въздушното,
то вече натиска навън
със същата сила,
можем да я изразим като
сила за единица площ,
и молекулите вече
могат да излязат.
То може да преодолее
въздушното налягане.
Тук се образува празнина.
Образува се нещо като вакуум.

Thai: 
เท่ากับความดันบรรยากาศ
ตอนนี้ นี่คือภาชนะปิดของเรา และคุณมี
บรรยากาศตรงนี้มีความดันค่าหนึ่ง
สมมุติว่าถึงตอนนี้ เราสมมุติว่าบรรยากาศ
มีความดันสูงกว่า ทำให้โมเลกุล
เหล่านี้ส่วนใหญ่อยู่ในภาชนะ
บางทีโมเลกุลในบรรยากาศเข้ามาในนี้บ้าง
และโมเลกุลไอบางตัวหนีออกไปบ้าง
แต่มันยังอยู่ในภาชนะเพราะมันมีความดัน
สูงกว่าความดันไอนี้
และแน่นอน ความดันตรงนี้ ที่ผิว
โมเลกุล จะมีความดันย่อย
เนื่องจากโมเลกุลในบรรยากาศที่
เข้ามา บวกความดันไอ
แต่เมื่อความดันไอเท่ากับ
ความดันบรรยากาศนั้น มันดันออกด้วย
แรงเท่ากัน -- คุณมองมันเป็นแรงต่อพื้นที่ได้ --
แล้วโมเลกุลก็ไหลออกได้
มันดันบรรยากาศกลับได้
และคุณจะเริ่มมีช่องว่างตรงนี้
คุณเริ่มมีสุญญากาศ

English: 
pressure is equal to the
atmospheric pressure.
So right now, this is our closed
container and you have
the atmosphere here at
a certain pressure.
Let's say until now, we've
assumed that the atmosphere
was at a higher pressure, for
the most part keeping these
molecules contained.
Maybe some atmosphere molecules
are coming in here,
and maybe some of the vapor
molecules are escaping a bit,
but it's keeping it contained
because this is at a higher
pressure out here than
this vapor pressure.
And of course the pressure right
here, at the surface of
the molecule, is going to be the
combination of the partial
pressure due to the few
atmospheric molecules that
come in, plus the
vapor pressure.
But once that vapor pressure
becomes equal to that
atmospheric pressure, so it can
press out with the same
amount of force-- you can kind
of view it as force per area--
so then the molecules
can start to escape.
It can push the atmosphere
back.
And so you start having
a gap here.
You start having a vacuum.

Chinese: 
有趣的事情就發生咯
現在 有一個封閉容器
這裡的大氣壓力
一定
那麽現在
我們假設大氣的
壓力比較高
在很大程度上 可以束縛這些分子
可能有些大氣分子
從這裡進來
可能有些氣體分子
跑出來了一點
但是外部大氣仍然束縛著這些分子
因爲外部的大氣壓
比汽壓高
當然 這裡的壓力
也就是液態分子表面的壓力
是不同部分的壓力的組合
是不同部分的壓力的組合
一部分來自一些進入的大氣分子
還有一部分是汽壓
但是一旦汽壓
和大氣壓相等
那麽用同樣大小的力
可以將這些分子壓出――
你可以把它看做單位面積上的力――
然後這些分子就開始散開
也可以將大氣分子壓回去
所以這裡就有了一個空隙
也就是說出現了真空

Chinese: 
有趣的事情就发生咯
现在 有一个封闭容器
这里的大气压强
一定
那么现在
我们假设大气的
压强比较高
在很大程度上 可以束缚这些分子
可能有些大气分子
从这里进来
可能有些气体分子
跑出来了一点
但是外部大气仍然束缚着这些分子
因为外部的大气压
比蒸气压高
当然 这里的压力
也就是液态分子表面的压力
是不同部分的压力的组合
是不同部分的压力的组合
一部分来自一些进入的大气分子
还有一部分是蒸气压
但是一旦蒸气压
和大气压相等
那么用同样大小的力
可以将这些分子压出――
你可以把它看做单位面积上的力――
然后这些分子就开始散开
也可以将大气分子压回去
所以这里就有了一个空隙
也就是说出现了真空

German: 
Druck ist gleich dem atmosphärischen Druck.
So jetzt, dies ist unsere geschlossenen Behälter und Sie haben
die Atmosphäre hier bei einem bestimmten Druck.
Sagen wir mal bis jetzt, haben wir angenommen, dass die Atmosphäre
war mit einem höheren Druck in den meisten Fällen halten diese
Moleküle enthalten.
Vielleicht sind einige Moleküle der Atmosphäre hier herein,
und vielleicht sind einige der Moleküle Dampf ein wenig entkommen,
aber es hält es enthalten, weil dies bei einem höheren
Druck hier als dieser Dampfdruck.
Und natürlich der Druck gerade hier, an der Oberfläche des
das Molekül wird die Kombination aus der partiellen
Druck durch die paar atmosphärische Moleküle, die
kommen Sie herein, und der Dampfdruck.
Aber sobald dieser Dampfdruck gleich dem wird
atmosphärischen Druck, so dass es mit der gleichen heraus drücken kann
Betrag der Kraft--können Sie Art von betrachten es als Kraft pro Fläche--
also beginnen die Moleküle zu entkommen.
Es kann die Atmosphäre zurückzudrängen.
Und so ist Sie mit eine Lücke hier zu starten.
Sie mit einem Vakuum zu starten.

Chinese: 
我不想用真空这一个词
但是鉴于分子已经跑掉了
这里越来越多的分子 也开始跑出来
这时候 就达到了
物质的沸点
这时蒸气压
等于大气压
为了理解这一现象的本质
我们来看看水的蒸气压
这就是水 H2O
我应该用黑色来写
你看 在760――
也就是在常压下 我们用托作为单位
它只是个不同的单位
――760Torr 等于一个大气压(101.325kPa)
差不多
这里差不多了
也就是一个大气压
所以在常压下
水在100°C时的蒸汽压
――水的蒸气温度是100°C
我想应该换一种说法
100°C时
现在蒸气压为760Torr

German: 
Ich möchte nicht genau ein Vakuum, aber da verwenden die
Moleküle mit Escapezeichen versehen, können mehr und mehr von diesen Molekülen
Starten Sie ausgehen.
Und an diesem Punkt haben Sie erreicht den Siedepunkt des
die Substanz, wenn der Dampfdruck entspricht der
atmosphärischen Druck.
Nur um eine Vorstellung von dem, was dies alles bedeutet, werfen wir einen Blick
bei der Dampf-Druck für Wasser.
Dies ist H2O Wasser direkt hier.
Ich sollte dies in schwarz.
Und damit Sie bei 760--also Atmosphärendruck, sehen wir in
Torr jetzt, aber das ist nur eine andere--760 Torr ist gleich
1 Atmosphäre, so dass ungefähr richtig.
Das ist ungefähr richtig, so dass es 1 Atmosphäre.
Also unter atmosphärischem Druck, der Dampfdruck bei 100
Grad Celsius für Wasser--ist der Dampf bei 100 Grad
Celsius für Wasser.
Oder ich denke anders ausgedrückt, bei 100 Grad Celsius,

Bulgarian: 
Не искам да използвам
термина вакуум,
но тъй като има избягали молекули,
все повече от тях започват
да излизат.
В този момент е достигната
точката на кипене на веществото,
когато парното налягане
се изравнява с атмосферното.
За да добием представа
какво означава това,
да разгледаме
парното налягане на водата.
Това е вода, H2O.
При налягане от
760 мм живачен стълб,
имаме
стандартното атмосферно налягане,
като 760 torr единици,
или милиметри живак,
са равни на 1 атмосфера.
1 атмосфера е горе-долу тук.
Налягането от 1 атмосфера
е парното налягане
на водните изпарения
при 100°C.
Това е за водата.
Или, при 100°C

Thai: 
ผมไม่อยากใช้คำว่าสุญญากาศเท่าไหร่ 
แต่เนื่องจาก
โมเลกุลหนีออกมา โมเลกุลจะยิ่ง
ออกมาได้มากขึ้น
และที่จุดนั้น คุณถึงจุดเดือดของ
สสาร เมื่อความดันไอเท่ากับ
ความดันบรรยากาศ
เพื่อให้เข้าใจว่ามันหมายความว่าอย่างไร ลองดู
ความดันไอของน้ำกัน
นี่น้ำตรงนี้ H2O
ผมควรใช้สีดำ
แล้วคุณเห็นว่าที่ 760 -- ความดันบรรยากาศ
เราอยู่ที่ทอร์แล้ว มันก็แค่คนละหน่วย 
-- 760 ทอร์เท่ากับ
1 บรรยากาศ มันฟังดูใช่แล้ว
นั่นคือประมาณตรงนี้ มันคือ 1 บรรยากาศ
ที่ความดันบรรยากาศ ความดันไอที่ 100
องศาเซลเซียสของน้ำ -- ไออยู่ที่ 100 องศา
เซลเซียส
หรือพูดอีกอย่างคือว่า ที่ 100 องศาเซลเซียส

English: 
I don't want to use exactly
a vacuum, but since the
molecules escaped, more and more
of these molecules can
start going out.
And at that point, you've
reached the boiling point of
the substance when the vapor
pressure is equal to the
atmospheric pressure.
Just to get a sense of what all
of this means, let's look
at the vapor pressure
for water.
This is water right here, H2O.
I should do that in black.
And so you see at 760-- so
atmospheric pressure, we're in
torr now, but that's just a
different-- 760 torr is equal
to 1 atmosphere, so that's
about right.
That's about right there,
so it's 1 atmosphere.
So at atmospheric pressure,
the vapor pressure at 100
degrees Celsius for water-- the
vapor is at 100 degrees
Celsius for water.
Or I guess another way to put
it, at 100 degrees Celsius,

Chinese: 
我不想用真空這一個詞
但是鑒於分子已經跑掉了
這裡越來越多的分子 也開始跑出來
這時候 就達到了
物質的沸點
這時汽壓
等於大氣壓
爲了理解這一現象的本質
我們來看看水的汽壓
這就是水 H2O
我應該用黑色來寫
你看 在760――
也就是在常壓下 我們用托作爲單位
它只是個不同的單位
――760Torr 等於一個大氣壓(101.325kPa)
差不多
這裡差不多了
也就是一個大氣壓
所以在常壓下
水在100°C時的蒸汽壓
――水的蒸氣溫度是100°C
我想應該換一種說法
100°C時
現在汽壓爲760Torr

Thai: 
คุณมีความดันไอเท่ากับ 760 ทอร์ ซึ่งเท่ากับ
ความดันบรรยากาศพอดี 
หรือ 1 บรรยากาศที่ระดับน้ำทะเล
ที่ 100 องศา ความดันไอเท่ากับ
บรรยากาศ หรือบรรยากาศที่ระดับน้ำทะเล
 
แล้วคุณจะเดือด ซึ่งเรารู้ว่าเป็นจริง
แล้วที่อุณหภูมิต่ำ ความดันไอ
จะต่ำกว่า
ความดันบรรยากาศ จริงไหม?
ลองดู ตรงนี้ มันดูเหมือน 300 อะไรสักอย่าง
แต่เกิดอะไรขึ้น?
ถ้าคุณลดความดันบรรยากาศมากพอ ถ้าคุณ
ปั๊มอากาศหรืออะไรก็ตามออกจากภาชนะให้
ต่ำพอ ถ้าคุณให้ความดันบรรยากาศต่ำจน
ถึงความดันไอ สารนั้นจะเดือด
และเราเห็นว่าในแผนภาพการเปลี่ยนเฟส คุณ
ทำให้สารเดือดได้ ณ อุณหภูมิต่ำถ้าคุณลด
ความดันบรรยากาศลง
นั่นเป็นเพราะคุณลดความดันบรรยากาศ
ลงถึงความดันไอของสารนั้น
และนี่คือแผนภาพเปรียบเทียบ มัน
น่าสนใจ
คุณเห็นว่ามันคือความดันไอ
เพิ่มแบบเอกซ์โพเนนเชียล

German: 
Sie haben 760 Torr der Dampfdruck, die genau die
atmosphärischen Druck oder 1 Atmosphäre, auf Meereshöhe.
So entspricht bei 100 Grad, Dampfdruck
atmosphärische, oder Meer Atmosphäre.
Und so dass Sie gehen, zu kochen, was wir alle wissen trifft.
Und dann bei niedrigeren Temperaturen Ihren Dampf
Druck wird geringer sein als die
Atmosphärendruck, richtig?
Lassen Sie uns sehen, hier sieht es wie 300 etwas.
Aber was passiert dann?
Wenn Sie gesenkt Druck der atmosphärischen genug, wären Sie
an die Pumpe Luft aus den Container, oder was auch immer, niedrig
genug, so dass, wenn Sie brachte der atmosphärische Druck auf
dieser Dampfdruck, dann wieder kochen müsst.
Und wir sahen, dass in der Phase Diagramme ändern, Sie können
bei einer niedrigeren Temperatur etwas zu kochen, wenn Sie unten die
atmosphärischen Druck.
Und deshalb, weil Sie die atmosphärische Senkung sind
Druck den Dampfdruck des Stoffes.
Und hier ist eine vergleichende Tabelle, und das ist
interessant.
Sie sehen, dass dies einen exponentiellen Anstieg mit ist

Chinese: 
也就是大气压
或者说在海平面的常压
所以在100°C的时候
蒸气压等于大气压
或者说是海平面大气压
然后水就会沸腾
这一点我们都很清楚
如果温度降低一点
水的蒸汽压 就会
比大气压力低 对嘛？
看这里 应该是300左右
然后会发生什么？
如果你将压力降低到足够低
如果你将容器中的空气抽走
或者其他方法
这样你将气压降低到
和这个蒸气压相等
这样 水就会再次沸腾
从相图中我们知道
你可以使某种物质
在较低的温度下沸腾
如果你降低气压
因为你将气压
降低到了
这种物质的蒸气压
这有个对比的图
很有趣的
我们可以看到 随着温度的升高

English: 
you have 760 torr of vapor
pressure, which is exactly the
atmospheric pressure, or 1
atmosphere, at sea level.
So at 100 degrees, vapor
pressure is equal to
atmospheric, or sea
level atmospheric.
And so you're going to boil,
which we all know is true.
And then at lower temperatures,
your vapor
pressure is going to
be lower than the
atmospheric pressure, right?
Let's see, here it looks
like 300 something.
But then what happens?
If you lowered the atmospheric
pressure enough, if you were
to pump air out of the
container, or whatever, low
enough, so if you brought the
atmospheric pressure down to
this vapor pressure, then again,
you will have boiling.
And we saw that in the phase
change diagrams, that you can
boil something at a lower
temperature if you lower the
atmospheric pressure.
And that's because you're
lowering the atmospheric
pressure to the vapor pressure
of the substance.
And here's a comparative
chart, and this is
interesting.
You see this is kind of an
exponential increase with

Bulgarian: 
имаме точно 760 torr
парно налягане,
което е точно 1 атмосфера
на морското равнище.
И така, при 100°C,
парното налягане на водата
е равно на въздушното
на морското равнище.
 
Затова ще се получи кипене,
което знаем, че се случва на практика.
При по-ниски температури
парното налягане
ще е по-малко
от атмосферното налягане,
нали?
Например тук,
то е около 300 torr.
Какво се случва
после?
Ако намалим налягането
на въздуха достатъчно,
като например изпомпаме
въздух от съда,
за да достигне налягането
на въздуха вътре
до това парно налягане,
отново ще имаме кипене.
Както видяхме
при фазовите диаграми,
едно вещество може да заври
при по-ниска температура,
ако се намали
въздушното налягане.
Това се случва, когато
въздушното налягане стане
толкова ниско, колкото е моментното
парно налягане на веществото.
Да разгледаме една интересна
сравнителна таблица.
Виждаме това бързо увеличение
на парното налягане

Chinese: 
也就是大氣壓
或者說在海平面的常壓
所以在100°C的時候
汽壓等於大氣壓
或者說是海平面大氣壓
然後水就會沸騰
這一點我們都很清楚
如果溫度降低一點
水的蒸汽壓 就會
比大氣壓力低 對嘛？
看這裡 應該是300左右
然後會發生什麽？
如果你將壓力降低到足夠低
如果你將容器中的空氣抽走
或者其他方法
這樣你將氣壓降低到
和這個汽壓相等
這樣 水就會再次沸騰
從相圖中我們知道
你可以使某種物質
在較低的溫度下沸騰
如果你降低氣壓
因爲你將氣壓
降低到了
這種物質的汽壓
這有個對比的圖
很有趣的
我們可以看到 隨著溫度的升高

German: 
Temperatur der Dampfdruck.
Und das liegt daran, wenn Sie, dass Vertrieb denken
Wir haben vor, dies auf eine kinetische Energie ist.
Wenn Sie die Menge der kinetischen Energie, erhöhen dann Ihre
Verteilung sieht wie folgt aus.
Die Temperatur ist gestiegen.
Und jetzt hast du viel, viel mehr.
Es ist nicht nur linear.
Sie haben viel mehr Partikel, die jetzt zu entkommen und haben können
die kinetische Energie zu verdampfen.
Und Sie können sehen, dass es dieser exponentiellen Anstieg wie Sie ist
erhöhen Sie die Temperatur.
Nun, hier ist ein weiteres Diagramm.
Sagen Sie, hey, wo dieser exponentiellen Anstieg geht?
Das ist, weil dies einem logarithmischen Diagramm ist.
Sie können das Ausmaß sehen.
Es steigt exponentiell, im Gegensatz zu linear, also es
geht von 0,1 bis 10, so sind mit gleichmäßigem tatsächlich durch eine
Faktor 10, ist also, warum Sie nicht sehen
Diese logarithmische Bewegung.
Aber diese sind nur für unterschiedliche Substanzen.
Propan, sehen Sie jederzeit gegeben--also lasst uns gehen wie ein
menschenwürdige Temperatur.
Los geht 's 20 Grad Celsius.

Bulgarian: 
с увеличаването
на температурата.
Причината за това
ще видим в разпределението
на кинетичната енергия,
за което говорехме по-рано.
Когато количеството кинетична
енергия се увеличава,
разпределението
изглежда така.
В лилаво е при
по-висока температура.
Вече имаме много повече
частици над границата.
Увеличението им
не е линейно.
Вече има голям брой частици,
които могат да избягат,
те вече имат достатъчно
кинетична енергия да се изпарят.
Вожда се как техният брой
нараства експоненциално
с увеличаване на температурата.
Ето още една графика.
Къде изчезна
екпоненциалният растеж?
Тази графика
е логаритмична.
Вижда се по мащаба ѝ.
Деленията по скалата на налягането
не са линейни, а експоненциални:
тя е от 0,1 до 1 атмосфера,
като всяко следващо деление
отговаря на 10 пъти по-висока
стойност от предишното.
Затова графиката
тук е изправена.
Различните цветове графики
са за различни вещества.
Най-отгоре е пропанът.
Да видим за някаква
позната температура.
Например при 20°C.

Chinese: 
蒸气压呈指数形式上升
这是因为 想想
我们之前画的分布图
这是在动能一定的情况下
如果动能增加
这时的分布就会变成这样
温度增加
那么就有很多很多…
这个关系不是线性的
就有很多的粒子
可以逃逸
很多的粒子有足够的动能可以汽化
你会发现 随着温度的升高
蒸气压指数上升
我们来看另一个图
你可能会说 喂 哪儿有指数式上升？
因为这是个对数图
你可以看看比例
这个图中的线性递增相当于指数式递增
所以从0.1升高到10
相同的距离
实际上是增加了10倍
所以你看不到对数那样递增
但对于不同的物质情况也不同
丙烷(C3H8) 在一个特定的――
我们先拿一个正常点的温度
假设20°C
在20°C时

English: 
temperature of vapor pressure.
And that's because, if you think
about that distribution
we did before, this is at
one kinetic energy.
If you increase the amount of
kinetic energy, then your
distribution will
look like this.
The temperature has gone up.
And now you have a
lot, lot more.
It's not just linear.
You have a lot more particles
that can now escape and have
the kinetic energy
to evaporate.
And you can see it's this
exponential increase as you
increase the temperature.
Now, here's another chart.
You say, hey, where's that
exponential increase going?
That's because this is
a logarithmic chart.
You can see the scale.
It increases exponentially as
opposed to linearly, so it
goes from 0.1 to 10, so equal
distances are actually up by a
factor of 10, so that's
why you don't see
that logarithmic move.
But these are just for
different substances.
Propane, you see at any given--
so let's go at like a
decent temperature.
Let's go 20 degrees Celsius.

Chinese: 
汽壓呈指數形式擧升
這是因爲 想想
我們之前畫的分布圖
這是在動能一定的情況下
如果動能增加
這時的分布就會變成這樣
溫度增加
那麽就有很多很多…
這個關係不是線性的
就有很多的粒子
可以逃逸
很多的粒子有足夠的動能可以汽化
你會發現 隨著溫度的升高
汽壓指數擧升
我們來看另一個圖
你可能會說 喂 哪兒有指數式擧升？
因爲這是個對數圖
你可以看看比例
這個圖中的線性遞增相當於指數式遞增
所以從0.1升高到10
相同的距離
實際上是增加了10倍
所以你看不到對數那樣遞增
但對於不同的物質情況也不同
丙烷(C3H8) 在一個特定的――
我們先拿一個正常點的溫度
假設20°C
在20°C時

Thai: 
ตามอุณหภูมิ
และนั่นเป็นเพราะ ถ้าคุณคิดถึงการกระจายตัว
ที่เราทำก่อนหน้านี้ นี่คือพลังงานจลน์ค่าหนึ่ง
ถ้าคุณเพิ่มปริมาณพลังงานจลน์ แล้ว
การกระจายของคุณจะเป็นแบบนี้
อุณหภูมิจะเพิ่มขึ้น
และตอนนี้คุณมีเยอะขึ้นมาก
มันไม่ได้เป็นเชิงเส้น
คุณมีจำนวนอนุภาคที่ตอนนี้หนีได้ มีพลังงาน
จลน์ให้ระเหย อยู่เป็นจำนวนมาก
และคุณเห็นว่า
มันเป็นการเพิ่มแบบเอกซ์โพเนนเชียล
เมื่อคุณเพิ่มอุณหภูมิ
ทีนี้ นี่คือแผนภาพอีกอัน
คุณอาจถามว่า 
การเพิ่มเอกซ์โพเนนเชียลนั่นหายไปไหน?
นั่นเป็นเพราะนี่คือแผนภาพลอการิทึม
คุณเห็นสเกลได้
มันเพิ่มแบบเอกซ์โพเนนเชียล
แทนที่จะเป็นแบบเชิงเส้น
ไปจาก 0.1 เป็น 10 ระยะเท่าๆ กัน
แต่จริงๆ แล้วมันเพิ่มขึ้น
10 เท่า นั่นคือสาเหตุที่คุณไม่เห็น
เส้นโค้งลอการิทึม
แต่พวกนี้คือสารต่างๆ
โพรเพน คุณเห็นว่าที่ -- ลองไปที่
อุณหภูมิดีๆ สักค่า
ลองไปยัง 20 องศาเซลเซียส

German: 
Propan hat 20 Celsius die höchste Dampfdruck.
Also ist dies 1 Atmosphäre, also Propan tatsächlich
verdunsten, wird eigentlich bei 20 Grad Celsius kochen.
Es wird tatsächlich völlig Kochen und gehen
in den gasförmigen Zustand.
Da der Dampfdruck so viel höher als ist
atmosphärischen Druck, wenn wir angenommen, sind, dass wir auf See Ebene sind.
Und Sie tun könnte, dass für verschiedene Moleküle.
Methylchlorid ist der nächste.
Es ist ein etwas niedriger Dampfdruck,
aber immer noch sehr volatil.
Es würde auf jeden Fall noch Kochen und biegen Sie in die gasförmige
Zustand bei 20 Grad Celsius, wenn wir am Meer sind, da Meer
genau dort ist.
Mal sehen, auf Meereshöhe, wollte man etwas halten--
So ist Meeresspiegel dieser Druck--wenn du wolltest
zu halten, lassen Sie uns sagen, Methylchlorid.
Wenn Sie Methylchlorid in flüssigem Zustand zu halten wollten,
oder im Gleichgewicht mit dem flüssigen Zustand statt
Sieden, müssten Sie mindestens sein
--Was ist das?
Minus 25 Grad Celsius, damit dies.

English: 
At 20 Celsius, propane has the
highest vapor pressure.
So this is 1 atmosphere, so
propane will actually
evaporate, will actually boil
at 20 degrees Celsius.
It will actually completely
boil and go
into the gaseous state.
Because its vapor pressure
is so much higher than
atmospheric pressure, if we're
assuming we're at sea level.
And you could do that for
different molecules.
Methyl chloride is
the next one.
It's a slightly lower
vapor pressure,
but still very volatile.
It would still definitely boil
and turn into the gaseous
state at 20 degrees Celsius if
we're at sea level because sea
level is right there.
Let's see, at sea level, if you
wanted to keep something--
so sea level is this pressure--
if you wanted to
keep let's say, methyl
chloride.
If you wanted to keep methyl
chloride in the liquid state,
or in equilibrium with the
liquid state instead of
boiling, you would have
to be at least at
around-- what is this?
Minus 25 degrees Celsius
in order for that.

Bulgarian: 
При 20°C пропанът
е с най-голямо парно налягане.
То е 1 атмосфера,
което значи, че пропанът
кипи при 20°C.
Там той напълно изкипява
и преминава в газообразно
състояние.
Това е поради високото
парно налягане на пропана
в сравнение с атмосферното налягане
на морското равнище.
Може да провериш това
и за други вещества.
Следващото е метил хлорид.
Неговото парно налягане
е малко по-ниско,
но той пак е силно
летлив.
Той също ще изкипи и премине
към газообразно състояние
при 20°C на морското равнище,
защото
тази температура,
показана тук
със син пунктир,
пресича графиката му
над 1 атмосфера.
Ако искаме да поддържаме
метил хлорида в течно състояние,
или в равновесие между втечняване
и изпаряване,
за да не изкипи,
трябва температурата да е
поне... колко?
Около -25°C, за да не изкипи.

Thai: 
ที่ 20 เซลเซียส โพรเพนมีความดันไอสูงสุด
นี่คือ 1 บรรยากาศ โพรเพนจึง
ระเหย จะเดือดที่ 20 องศาเซลเซียส
มันจะเดือดโดยสมบูรณ์ และ
อยู่ในสถานะแก๊ส
เพราะความดันไอของมันจะสูงกว่า
ความดันบรรยากาศมาก ถ้าเราสมมุติว่า
เราอยู่ที่ระดับน้ำทะเล
และคุณทำได้สำหรับโมเลกุลอื่นๆ
เมธเธลคลอไรด์คือตัวต่อไป
มันมีความดันไอต่ำกว่าเล็กน้อย
แต่มันยังผันผวนมาก
มันยังเดือดและเปลี่ยนเป็นสถานะ
แก๊สที่ 20 องศาเซลเซียส
ถ้าเราอยู่ที่ระดับน้ำทะเล เพราะระดับน้ำทะเล
อยู่ตรงนี้
ลองดู ที่ระดับน้ำทะเล 
ถ้าคุณอยากให้ของบางอย่าง --
ระดับน้ำทะเล คือความดันนี้ -- ถ้าคุณอยากให้
อย่างเช่น เมธิลคลอไรด์
ถ้าคุณอยากให้เมธิลคลอไรด์
หรือในสมดุลกับสถานะของเหลว แทนที่
จะเดือด คุณต้องอยู่ที่อย่างน้อย
-- อันนี้เป็นเท่าใด?
ลบ 25 องศาเซลเซียสเพื่อการนั้น

Chinese: 
丙烷的蒸气压最高
相当于一个大气压
那么丙烷会汽化
实际上是丙烷会在20°C沸腾
它完全沸腾
然后变为气态
因为它的蒸气压远远高于
大气压
当然前提是我们在海平面上
你可以用这方法来研究不同的分子
下一个是一氯甲烷(CH3Cl)
它的蒸气压稍微低一点
但它依然易挥发
20°C时
它绝对会沸腾
变为气态
当然也是在海平面上
因为海平面在这里
嗯… 在海平面上
如果你想要保持――
海平面的压力是这个――
如果你想…
比如说 一氯甲烷
如果你想让一氯甲烷
保持在液态
或者是液-气平衡
而不沸腾
你至少要在这个附近 ――这是多少？
不沸腾要让温度在25°C以下

Chinese: 
丙烷的汽壓最高
相當於一個大氣壓
那麽丙烷會汽化
實際上是丙烷會在20°C沸騰
它完全沸騰
然後變爲氣態
因爲它的汽壓遠遠高於
大氣壓
當然前提是我們在海平面上
你可以用這方法來研究不同的分子
下一個是一氯甲烷(CH3Cl)
它的汽壓稍微低一點
但它依然易揮發
20°C時
它絕對會沸騰
變爲氣態
當然也是在海平面上
因爲海平面在這裡
嗯… 在海平面上
如果你想要保持――
海平面的壓力是這個――
如果你想…
比如說 一氯甲烷
如果你想讓一氯甲烷
保持在液態
或者是液-氣平衡
而不沸騰
你至少要在這個附近 ――這是多少？
不沸騰要讓溫度在25°C以下

English: 
Propane, even at minus 25
degrees is still in the
gaseous state because its vapor
pressure is still higher.
And then, of course, if you
have butane, for example.
Butane I think is what they put
in lighters, but butane
will be in the liquid state as
long as you're at around
roughly 0 degrees.
In a lighter, you might say,
oh, it's in a liquid state.
They probably increase the
pressure so the pressure in
the lighter is probably
something higher.
Maybe it's at 2 atmospheres or
something, so that the butane
at room temperature will stay
in the liquid state.
Who knows?
I don't know what the pressure
is in there.
This is just an interesting
chart to look at, that there's
actually a bunch of different
vapor pressures.
You can see at atmospheric
pressure what's likely to be a
gas or a liquid at different
temperatures, and then you
could see at different
temperatures, which are the
things that are most volatile
and how much do you have to
increase or decrease the
pressure to evaporate
something or to boil it.
Anyway, hopefully you
found that useful.

Thai: 
โพรเพน แม้แต่ลบ 25 องศาก็ยังอยู่
ในสถานะแก๊สเพราะความดันไอ
ยังคงสูงอยู่
แล้ว แน่นอน ถ้าคุณมี ตัวอย่างเช่น บิวเทน
บิวเทน ผมว่ามันคือสิ่งที่ใส่ในไฟแช็ค 
แต่บิวเทน
จะอยู่ในสถานะของเหลวตราบใดที่คุณอยู่
แถวๆ 0 องศา
ในไฟแช็ค คุณอาจบอกว่า 
แต่มันอยู่ในสถานะของเหลวนี่
เขาน่าจะเพิ่มความดัน ความดันใน
ไฟแช็คน่าจะสูงกว่า
อาจอยู่ที่ 2 บรรยากาศหรืออะไรพวกนั้น บิวเทน
ที่อุณหภูมิห้องอาจอยู่ในสถานะของเหลวก็ได้
ใครจะรู้?
ผมไม่รู้ว่าความดันในนั้นเป็นเท่าใด
มันเป็นกราฟที่น่าสนใจ มัน
คือความดันไอหลายๆ ค่า
คุณเห็นได้ว่า ความดันบรรยากาศ มันน่าจะ
เป็นแก๊สหรือความดันที่อุณหภูมิต่างๆ
แล้วคุณเห็นได้ว่า ที่อุณหภูมิต่างๆ กัน
สารใดผันผวนที่สุด และคุณต้องเพิ่ม
หรือลบความดันแค่ไหนเพื่อให้สาร
ระเหยหรือเดือด
เอาล่ะ หวังว่าคุณคงได้ประโยชน์จากเรื่องนี้นะ

Bulgarian: 
Пропанът дори и при -25°C
пак е в газообразно
състояние, поради своето
високо парно налягане.
Следващото дадено вещество
е бутанът.
Някои запалки работят
с бутан.
Той е в течно състояние,
докато температурата
е около 0°C.
Но нали в запалките
е течност?
Това се дължи
на по-високото налягане
в запалката,
отколкото е атмосферното.
Може да е около 2 атмосфери.
При стайна температура
бутанът в запалката остава течен.
Разсъждавам,
не знам точно колко
е налягането на запалката.
Просто тази интересна графика
с различни парни налягания
подтиква към интересни разсъждения.
Можеш да видиш кои вещества
при нормално въздушно налягане
се очаква да са газообразни или течни
при различни температури
и да видиш при различни
температури
кои вещества са най-летливи
и с колко трябва да увеличиш
или намалиш налягането,
за да се изпарят
или да изкипят.
Все пак, надявам се 
това видео да ти беше интересно

Chinese: 
即使在25°C以下
丙烷仍然是氣態
因爲它的汽壓比較高
然後 當然
例如 我們來看丁烷(C4H10)
我記得丁烷經常被用作打火機的油
因爲在0°C左右
丁烷就處於液態了
可以說 在打火機裏…
哦 它是液態的
他們可能加了壓
所以打火機裏的壓力
可能比較高
可能是在2個大氣壓左右
所以在室溫下
丁烷是液態
誰知道呢？ 我也不了解打火機裏的壓力是多少
這是個很有趣的圖
這裡有一串
不同的汽壓
你會發現 在常壓下
不同溫度下
哪個物質最可能是氣態或者液態
然後你會發現 在不同的溫度下
哪些物質更容易揮發
你需要增加
或者降低多少壓力
才能使其蒸發 或者沸騰
無論如何 希望這些對你有用

Chinese: 
即使在25°C以下
丙烷仍然是气态
因为它的蒸气压比较高
然后 当然
例如 我们来看丁烷(C4H10)
我记得丁烷经常被用作打火机的油
因为在0°C左右
丁烷就处于液态了
可以说 在打火机里…
哦 它是液态的
他们可能加了压
所以打火机里的压力
可能比较高
可能是在2个大气压左右
所以在室温下
丁烷是液态
谁知道呢？ 我也不了解打火机里的压力是多少
这是个很有趣的图
这里有一串
不同的蒸气压
你会发现 在常压下
不同温度下
哪个物质最可能是气态或者液态
然后你会发现 在不同的温度下
哪些物质更容易挥发
你需要增加
或者降低多少压强
才能使其蒸发 或者沸腾
无论如何 希望这些对你有用

German: 
Propan, auch bei minus 25 Grad ist noch in der
gasförmigen Zustand weil seine Dampf
Druck ist noch höher.
Und dann natürlich, wenn Sie z. B. Butan, haben.
Butan, denke ich ist, was sie in Feuerzeugen, aber Butan
wird in flüssigem Zustand sein, solange du um stehst
ungefähr 0 Grad.
In ein Feuerzeug könnte man sagen, ist oh, es in flüssigem Zustand.
Sie wahrscheinlich den Druck erhöhen also den Druck in
das Feuerzeug ist wahrscheinlich etwas höher.
Vielleicht ist es bei 2 Atmosphären oder etwas, so dass die Butan
bei Raumtemperatur wird in flüssigem Zustand bleiben.
Wer weiß?
Ich weiß nicht, was der Druck drin ist.
Dies ist nur ein interessante Diagramm betrachten, gibt es
eigentlich ein Bündel von verschiedenen Dampfdruck.
Sie sehen unter atmosphärischem Druck, was wahrscheinlich ist eine
Gas oder Flüssigkeit bei unterschiedlichen Temperaturen, und dann
konnte sehen, bei unterschiedlichen Temperaturen, die die
Dinge, die instabilsten sind und wieviel Sie tun musst
erhöhen Sie oder verringern Sie den Druck verdunsten
etwas oder es kochen.
Wie auch immer, hoffentlich finden Sie, die nützlich.

Chinese: 
蒸气压是
我们每天都能接触到的东西
下个视频见

Thai: 
ความดันไอคือสิ่งที่เราเจอทุกวัน
แล้วพบกันใหม่ในวิดีโอหน้าครับ

Bulgarian: 
Парното налягане е нещо,
с което срещаме всеки ден.
Ще се видим пак
в следващото видео.

Chinese: 
汽壓是
我們每天都能接觸到的東西
下個影片見

English: 
Vapor pressure is something that
we encounter every day,
and I'll see you in
the next video.

German: 
Dampfdruck ist etwas, dem wir täglich begegnen,
und ich sehe dich im nächsten Video.
