
English: 
Life is all about balance.
You want to have a balanced bank account,
balanced diet, balance between work and play,
and a healthy inner ear to keep you from falling
down all the time.
And lots of things can mess up that balance.
One bad night at the cheesecake factory and you might wake up with your finances, social life, and health out of whack.
In science, our word for balance is equilibrium.
You've heard of it.
When the balance of some natural system gets
disrupted, we say that it's out of equilibrium,
but that's not always a bad thing, because
nature usually finds a way to restore the balance.
Like if a population of deer in a forest suddenly
goes nuts
and there's too many of them, they'll run
out of food and space,
and predators will move in and the population will usually fall back to where the habitat can sustain it.
Likewise, there's no reason that I can't enjoy
the occasional hot pocket
without destroying my so-called balanced diet,
I just have to be sure to eat something that wasn't prepared in a salty lard factory to balance it out.
We tend to think of chemical reactions as
having a beginning and an end:

Arabic: 
الحياة تقوم على التوازن.
نريد أن يكون لنا حساب مصرفي متوازن
ونظام غذائي متوازن
وتوازن بين العمل والمرح،
وأذن داخلية سليمة
للحيلولة دون الوقوع طوال الوقت.
وهناك أمور كثيرة قد تفسد ذلك التوازن.
إذا أكثرت من أكل كعكة الجبن ليلة واحدة
فقد تستيقظ لتجد حياتك الاجتماعية والمالية
والصحية في فوضى تامة.
في العلوم، نستخدم مصطلح التوازن كثيرًا.
بالتأكيد سمعتم به.
عندما يتشوش توازن نظام طبيعي ما،
نقول إنه مختل التوازن.
لكن هذا ليس بالأمر السيء دائمًا،
فالطبيعة عادةً ما تجد طريقة لاستعادة التوازن.
فمثلًا، إذا زاد عدد الغزلان في غابة فجأة
وأصبحت أكثر مما يجب،
سينفد الطعام والمكان
وستنتقل الحيوانات المفترسة للمنطقة
وهكذا، تعود الأعداد إلى القدر
الذي تستطيع فيه البيئة إعالتها.
وبالطريقة نفسها، ليس هناك سبب
يمنعني من الاستمتاع بتناول قطعة حلوى
دون إفساد نظامي الغذائي المتوازن.
علي فقط الحرص على تناول شيء
لا يدخل الملح والدهن في صناعته ليتوازن معه.
نميل إلى التفكير في التفاعل الكيميائي
على أن له بداية ونهاية.

English: 
you start with some reactants, some chemistry happens, and you end up with the products, and that's that.
But that's not that, because you don't usually
end up with pure products.
Many chemical reactions seek balance too,
and just like us, they have to work through
the stress in order to find it.
[Theme Music]
It's common, because it's usually helpful, to think of chemical reactions as simple straightforward processes,
but in reality, many reactions never finish.
Ever.
When reactants react to form products, what we usually mean when we talk about chemical reactions,
it's technically called the forward reaction.
But sometimes, there's an opposite reaction that occurs with the products changing back into the reactants.
We call this a reverse reaction.
Now, exactly what kind of reactions do this,
and why,
is hard to describe without busting out some
200 level chemistry kung fu,

Arabic: 
يبدأ بمواد متفاعلة وتحدث الكيمياء
ونحصل على الناتج، وينتهي الأمر.
لكنه لا ينتهي.
لأن الناتج لا يكون عادةً منتجًا نقيًا.
العديد من التفاعلات الكيميائية
تسعى لتحقيق التوازن أيضًا،
ومثلنا، يجب أن تتخلص من الجهد لتعثر عليه.
من الشائع، لأنه عادةً مفيد،
أن نفكر في التفاعلات الكيميائية
كعمليات بسيطة مباشرة.
لكن في الواقع،
هناك تفاعلات كثيرة لا تنتهي أبدًا.
عندما تستجيب المواد المتفاعلة لتكوّن النواتج،
وهو ما نعنيه عادةً
عند التحدث عن التفاعلات الكيميائية،
التسمية الفنية لذلك هي التفاعل الأمامي،
لكن أحيانًا يحدث تفاعل عكسي
تعود فيه النواتج إلى مواد متفاعلة،
ونسمي هذا تفاعلًا عكسيًا.
فما التفاعلات التي تفعل هذا؟
من الصعب أن نصفها من دون التطرق
إلى مستوى متقدم في الكيمياء،

Arabic: 
لكن ذلك كله يعيدنا إلى درسنا
حول طاقة غيبس الحرة
والتفاعلات التي تحدث عفويًا.
تكون التفاعلات عكوسة
عندما تستطيع الحدوث أماميًا أو عكسيًا
دون استهلاك طاقة إضافية.
تذكروا أن هذا ليس مجرد تفاعل
يحدث مرة واحدة،
بل هي ملايين وتريليونات التفاعلات،
وبعضها قد يسلك طريقًا
بينما الأخرى في طريق آخر.
وعندما تحدث التفاعلات الأمامية والعكسية
بالمعدل نفسه
يُسمى ذلك التوازن الكيميائي.
ورغم أننا جميعًا نحب التوازن في حياتنا
إلّا أنه ليس مرغوبًا دائمًا في هذه الحالة.
وفي الحقيقة، يكسب معظم الكيميائيين رزقهم
من استخدام حيل لمنع التوازن الكيميائي.
ليفقدوه التوازن
وإيصال تركيز المواد الكيميائية التي يريدون
إنتاجها إلى الحد الأعلى
على حساب التوازن
الذي تسعي الطبيعة عادة إلى تحقيقه.
على سبيل المثال، فكروا في عملية هابر بوش
لصنع النشادر من النيتروجين الموجود في الهواء.
عندما ناقشناه كتفاعلات أكسدة اختزال
قبل بضعة أسابيع،
وصفناه كتفاعل كامل في اتجاه واحد
لأن هذا كل ما كنا بحاجة لفهمه حينها.
لكني كنت أكذب عليكم،

English: 
but it all goes back to our lesson about Gibb's
free energy and reactions that occur spontaneously.
Reactions are reversible when they can go forward or backward without any extra energy being used.
Remember, this isn't just one reaction happening
once, it's billions and trillions of reactions,
and some of them might be going one way while
others are going another way.
And when the forward and reverse reactions occur at the same rate, that's called chemical equilibrium.
And even though we all like the idea of balance in our lives, in this case it's not always a desirable thing.
In fact, most chemists make their living using
tricks to prevent chemical equilibrium,
to knock it out of whack, maximizing the concentrations
of the chemicals they want to produce
at the expense of the balance that nature
usually seeks.
For example, consider the Haber process for
making ammonia from nitrogen in the air.
When we discussed it as a redox reaction a
few weeks ago,
we described it as a one way, complete reaction because that's all we needed to understand right then.
But I was lying to you.

Arabic: 
أعتذر، أفضّل أن تسمعوا هذا مني
وليس في الشوارع.
اتضح أن التفاعل يوجد حقًا كتوازن كيميائي.
عندما يتفاعل النيتروجين والهيدروجين
لتكوين الأمونيا
ينخفض تركيز ذلك الغازين
مما يقلل احتمال تصادمهما واستمرار تفاعلهما،
وبالتالي يتباطأ معدل التفاعل الأمامي.
في الوقت نفسه، يرتفع تركيز الأمونيا
ويتوفر عدد أكبر من جزيئات الأمونيا
لتتفتت في الغازين المتفاعلين،
والمفاجأة أن معدل التفاعل العكسي يتسارع.
في النهاية، تصل العمليتان إلى نقطة
تحدثان فيها في المعدل نفسه.
في تلك المرحلة، لا يكون هناك
تغيير يمكن تمييزه في تركيز أي غاز.
يستمر النيتروجين والهيدروجين في الاتحاد
لتكوين الأمونيا
بينما تستمر الأمونيا في التفكك في النيتروجين
والهيدروجين في الوقت نفسه.
لاحظوا أني لم أقل إن التفاعل يتوقف.
التفاعل لا يتوقف أبدًا،
لكننا لا نلاحظ تغييرات في تلك المرحلة
لأن كل شيء يحدث في اتجاه واحد
يتوازن تمامًا نتيجة ما يحدث في الاتجاه الآخر.
لهذا تُكتب مثل هذه التفاعلات بسهم مزدوج
للإشارة إلى أن العملية تسير في الاتجاهين.

English: 
Sorry, I'd rather you hear it from me than
out on the streets.
Turns out, the reaction really exists as an
equilibrium.
As nitrogen and hydrogen react to form ammonia,
the concentration of those gases drops,
making them less likely to collide and keep reacting, so the rate of the forward reaction slows down.
At the same time, the concentration of ammonia
rises.
More ammonia molecules are available to break
up into the reactant gases.
And surprise, the rate of the reverse reaction
speeds up.
Eventually, those processes reach a point
where they happen at the same rate.
At that point, there's no discernible change
in the concentration of any gas.
Nitrogen and hydrogen keep combining to form
ammonia,
while ammonia keeps breaking down into nitrogen
and hydrogen at the same time.
Notice that I did not say that the reaction
stops.
The reaction basically never stops, it's just
that we don't notice any changes at that point,
because everything that happens in one direction is perfectly balanced out by what happens in the other direction.
That's why reactants like this are written with a double arrow, indicating that the process runs both directions.

English: 
Like if I stand on a balanced board, I never
stop moving.
I just shift my body back and forth to compensate
for the motion of the board.
When it moves left, I move right and vice versa, and by doing that, I'm able to stay upright, hopefully.
But sometimes there is, if you will, a disturbance
in the force,
and as any good Jedi knows, those things must
be put right.
Chemical equilibria can be disturbed by changes
in the concentration of one or more substances
or by changes in temperature or pressure.
We describe these changes based on which way
they force the equilibrium.
We say a change shifts the reaction to the
right if it tends to make more products form
and to the left if it tends to make more reactants
form.
This was all summarized nicely by a French chemist named Henry Louis Le Châtelier who was born in Paris in 1850.
Today, we call call his summary Le Châtelier's
Principle,
and it says that if stress is placed on a
system that is at equilibrium
the system will proceed in a direction that
minimizes the stress.
That can happen in several ways.
For starters, changing the concentration of
any substance in a reaction

Arabic: 
مثلما لو وقفت على لوح توازن
فلن أتوقف عن التحرك أبدًا،
بل أظل أنقل ثقل جسمي إلى الأمام والخلف
للتعويض عن حركة اللوح.
عندما يتحرك يسارًا أتحرك يمينًا والعكس صحيح،
وبهذا، أستطيع الوقوف مستقيمًا...
كما آمل.
لكن أحيانًا يكون هناك اضطرابًا في القوة
وكما يعرف أي جيداي طيب،
هذه الأمور يجب أن تُصحح.
التوازن الكيماوي يمكن أن يختل بفعل تغييرات
في التركيز لمادة أو أكثر،
أو بفعل تغييرات في درجة الحرارة أو الضغط.
نصف هذه التغييرات بناءً
على الاتجاه الذي تدفع فيه التوازن.
نقول إن تغييرًا نقل التفاعل إلى اليمين
إذا كان يُحدث مواد ناتجة أكثر
وإلى اليسار إذا كان يُحدث مواد متفاعلة أكثر.
قام بتلخيص هذا بطريقة جيدة
الكيميائي الفرنسي هنري لي شاتلييه
المولود في باريس عام 1850،
واليوم، نسمي ملخصه "مبدأ لي شاتلييه"،
ونصه أنه إذا وُضع ضغط على نظام
في حالة توازن كيميائي
فسيستمر النظام في اتجاه يقلل الضغط
للحد الأدنى.
وهذا قد يحدث بعدة طرق،
في البداية، التغيير في تركيز
أي مادة في تفاعل

English: 
causes it to proceed in whatever direction
restores the former balance.
For example, once the Haber reaction is at equilibrium if you were to add more nitrogen gas to the mix
the existing hydrogen would have more nitrogen
to react with.
Thus, it would begin forming more ammonia,
sending the reaction noticeably to the right
until the reaction balances itself again.
Removing some of the ammonia would have the
same effect.
There would be less ammonia available to break
down,
so the formation of the ammonia would temporarily
exceed the formation of nitrogen and hydrogen,
and the reaction would again shift to the
right until the balance is restored.
Now here's an ironic side of irony served
up for you.
In 1901, Le Châtelier tried to invent a process for fixing nitrogen to make ammonia from nitrogen and hydrogen.
But he gave up the effort after the experiment caused a huge explosion that killed one of his lab assistants.
8 years later, the German chemist, Fritz Haber,
probably the closest the world ever got to a literal evil genius, did just what Le Châtelier was trying to do.
And in contrast to Le Châtelier's despair
at the death of his assistant,

Arabic: 
يجعلها تستمر في أي اتجاه
يستعيد التوازن السابق.
على سبيل المثال، عندما يكون تفاعل هابر
في حالة التوازن
إذا أضفنا مزيدًا من غاز النيتروجين إلى التفاعل
سيكون لدى الهيدروجين الحاضر
مزيد من النيتروجين ليتفاعل معه،
وبالتالي، سيبدأ بتكوين مزيد من الأمونيا
موجهًا التفاعل بشكل ملاحظ إلى اليمين
حتى يتوازن التفاعل مرة أخرى.
إزالة بعض الأمونيا سيكون له التأثير نفسه،
سيكون هناك أمونيا أقل لتتفكك
لذا، سيفوق تشكّل الأمونيا تشكّل
النيتروجين والهيدروجين مؤقتًا
وسينتقل التفاعل مرة أخرى إلى اليمين
حتى يُسترجع التوازن.
والآن اسمعوا هذه المفارقة.
عام 1991، حاول لي شاتلييه اختراع عملية
لتثبيت النيتروجين
لينتج الأمونيا من النيتروجين والهيدروجين،
لكنه توقف عن المحاولة بعد أن تسببت التجربة
في انفجار هائل
قتل أحد مساعديه في المختبر.
بعد ثمان سنوات، الكيميائي الأمريكي فريتز هابر
الذي يعتبر عقلية إجرامية شريرة،
حقق ما كان لا شاتلييه يحاول عمله.
وعلى النقيض من لا شاتلييه
الذي يئس بعد موت مساعده،

Arabic: 
لم يكن لدى هابر مشكلة في حقيقة أن عمليته
المعروفة الآن بـ"عملية هابر"،
استُخدمت لصنع متفجرات كيميائية قتلت مئات آلاف
الناس في الحربين العالميتين الأولى والثانية.
لكن لإثبات عدم وجود فائزون وخاسرون
في العلم،
أنقذت عملية هابر أيضًا
ملايين لا تُحصى من الناس
لأن القدرة على تثبيت النيتروجين
أدت لصناعة الأسمدة الكيماوية
وأحدثت ثورة في الزراعة الحديثة.
حاز هابر على جائزة نوبل عام 1918
على اكتشافه
لكن بعد 30 عامًا،
اعتبره الكثيرون مجرم حرب
وقضى آخر سنواته مصدر خزي لعائلته
ومكروهًا من الآخرين.
بينما لا شاتلييه، رغم مساهماته الكبيرة
في فهمنا للتوازن الكيميائي،
اعتبر فشله في العثور على طريقة فعالة
لصناعة الأمونيا
أكبر إخفاق في حياته العلمية.
أحد الإنجازات الرئيسية التي حققها (هابر)
كان التوصل إلى طريقة
لإزالة الأمونيا باستمرار أثناء تكونها.
وهذا أتاح للتفاعل الأمامي الاستمرار في الحدوث
أسرع من التفاعل العكسي،
مانعًا العملية من الوصول إلى حالة توازن.

English: 
Haber had no problem at all with the fact that his procedure now known as the Haber Process
was used to make chemical explosives which killed hundreds of thousands of people in World Wars I & II.
But just to prove that there aren't clear
winners or losers in science,
the Haber Process also saved uncounted millions
of lives
because the ability to fix nitrogen has made
chemical fertilizers possible,
and basically revolutionized modern agriculture.
Haber was awarded the 1918 Nobel Prize for
his discovery,
but 30 years later he was considered by many
to be a war criminal
and spent his last years as an object of shame
to his family and hatred for many others.
Le Châtelier, meanwhile despite his great
contributions to our understanding of equilibrium,
considered his failure to find an efficient method for making ammonia to be the greatest blunder of his scientific career.
One of the key achievements that Haber made
was
figuring out a way to continuously remove
ammonia as it was being produced.
This allowed the forward reaction to keep
going faster than the reverse reaction.
Basically preventing the process from reaching
a state of equilibrium.

Arabic: 
لكن تغيير التركيز هو جزء واحد...
أو بالأحرى ثلث الحكاية.
فعلينا أيضًا أخذ الضغط في عين الاعتبار.
عند النظر إلى معادلة عملية هابر،
على سبيل المثال،
سنرى أن 4 مولات من الغاز تتفاعل
لتشكّل مولين من الغاز،
إذن، التفاعل الأمامي يقلل الحجم
بينما التفاعل العكسي يزيده.
هذا مهم.
زيادة الضغط سيضع على المتفاعل كبير الحجم
ضغطًا أكبر مما على الناتج قليل الحجم
وبهذا ينتقل التفاعل إلى اليمين
منتجًا أمونيا أكثر مما ينتجه
عند الضغط المنخفض.
وبالفعل، تحدث عملية هابر الصناعية
عند 200 ضغط جوي.
تخفيض الضغط، من جهة أخرى،
له التأثير العكسي لذلك،
حيث أن التفاعل يستمر في الاتجاه
الذي يرفع الضغط إلى ما كان عليه من قبل.
في هذه الحالة، هذا هو تفكيك الأمونيا،
نحو اليسار، حيث يوجد 4 مولات من الغاز
المواد الصلبة والسائلة لا تتأثر بالضغط كثيرًا،
لذلك، كلما كانت الغازات
الداخلة في التفاعل أكثر
سيزيد تأثير أي تغير في الضغط.
الطريقة الثالثة والأخيرة التي تؤثر على حالة
التوازن، هي التغيرات في درجات الحرارة.
الأمر فيه بعض التعقيد هنا،

English: 
But changing concentrations is only one part
or actually one third of the story.
There's also pressure to consider.
When you look at the equation for the Haber
Process, for example,
you can see that 4 moles of gas react to form
2 moles of gas.
So the forward reaction decreases the volume
while the reverse reaction increases it.
This is important.
Increasing the pressure will then put more stress on the high volume reactants than the low volume products,
so the reaction shifts to the right, producing
more ammonia than it does at low pressure.
And indeed, the industrial Haber Process is
done at two hundred atmospheres of pressure.
Decreasing the pressure, meanwhile, has the
opposite effect.
The reaction precedes in the direction that
raises the pressure back to where it was before.
In this case that's the break-down of ammonia.
Toward the left where there are 4 moles of
gas.
Solids and liquids aren't affected by pressure
as much,
so the more gasses that are present in the reaction, the greater effect any pressure change will have.
The third and final way to affect the position
of equilibrium is with temperature changes.
It gets a bit complicated up in here,

Arabic: 
لكن الأمر الذي علينا تذكره هو أن التفاعلات
الماصة للحرارة، والتي تستهلك الحرارة،
تكون مفضلة إذا زيدت الحرارة، إذن، درجات
الحرارة الأعلى تغذي التفاعلات الماصة للحرارة،
وبالطريقة نفسها، التفاعلات الناشرة للحرارة
التي تطلق حرارة،
تعمل بشكل أفضل تحت درجات الحرارة المنخفضة.
وبما أن التفاعلات الناشرة للحرارة تنتج حرارة
فتلك الحرارة تفضّل
التفاعل العكسي الماص للحرارة.
لذا، إذا أضيفت الحرارة إلى التفاعل
فهي تدفع التفاعل إلى اليسار،
لكن إذا أزيلت الحرارة بتبريد المزيج المتفاعل
سيستمر التفاعل في اتجاه اليمين.
ربما تتساءلون الآن، بما أن محاربة التوازن
هو ما يفعله معظم الكيميائيين
فكيف يعرفون تفاصيل الأمر؟
كيف يحددون الكمية الحاضرة من كل مادة
أو كم يجب عليهم أن يضيفوا
أو من يجب أن يكون مقدار الضغط
أو درجة الحرارة
بينما كل شيء يتغير بشكل دائم
الأرجح أنكم لن تتفاجأوا لمعرفة أن هناك عمليات
حسابية يمكننا إجراؤها للإجابة عن هذه الأسئلة،
وسنتطرق إلى الأرقام في الدرس التالي.
لكن الآن، دعونا نلهو قليلًا.
تحدثت عن عملية هاربر
لأنه تفاعل بسيط
وتفاعل مهم،
ولأنه من التفاعلات الرئيسية
التي درسها لا شاتلييه،
لكن مشاهدته ليست مشوقة.

English: 
but basically the thing to keep in mind is that endothermic reactions, which consume heat,
are favored if heat is added so higher temperatures
tend to feed endothermic reactions.
And by the same token, exothermic reactions,
which release heat fair better at low temperatures.
And since exothermic reactions produce heat, that heat tends to favor the reverse endothermic reactions.
So if heat is added to reaction, it forces
the reaction back to the left.
But if heat is removed by cooling the reaction mixture, the reaction will proceed to the right.
Now, you may be wondering since battling equilibrium
is what most chemists do for a living,
how they work out the specifics of it.
How do they determine how much of each substance
is present, or how much they need to add,
or what the temperature or pressure should
be when everything is constantly changing.
You probably won't be surprised to learn that
there is math we can do to answer those questions.
We'll get into the numbers in our next lesson.
But right now, let's have some fun.
I've been talking about the Haber Process because it's a simple reaction, it's an important reaction.
And because it's one of the main reactions
that Le Châtelier studied.
But it's not very interesting to watch.

English: 
A much more interesting reaction involves 2 different ions of cobalt that reach equilibrium in an endothermic reaction.
As you can see, one of the ions is pink in
aqueous solution and the other is blue.
One stress I can put on this system is the
addition of hydrochloric acid.
This increases the chloride ion concentration and pushes the reaction to the right, the blue side.
And if I add water, the reaction is pushed
right back to the left, pink. Cool, right?
I can also stress the reaction by changing
its temperature.
If I raise the temperature, it's like adding a reactant so the reaction will proceed to the right.
You use it up and turn blue again.
You can probably guess by now that if I lower
the temperature
it's like taking away some reactants so the
reaction proceeds to the left and turns pink.
We could make these colors go back and forth
all day by making changes to the reaction,
but I think you're getting the idea.
Equilibrium isn't about staying the same all
the time,
it's just about keeping your balance as your
circumstances change.
And now it is time for me to go get a nice
Greek salad to help balance out
the corn dogs that I may or may not have eaten
this weekend.
But first thank you for watching this episode
of Crash Course Chemistry.

Arabic: 
التفاعل الأكثر تشويقاُ
يتضمن أيونين مختلفين من الكوبالت
الذي يصل للتوازن عند حدوث
تفاعل ماص للحرارة.
كما ترون، أحد الأيونات وردي في محلول مائي
والآخر أزرق،
الضغط الذي يمكنني وضعه على هذا النظام
هو إضافة حمض الهيدروكلوريك،
هذه الإضافة ستزيد تركيز أيونات الكلور
وتدفع التفاعل إلى الجانب الأيمن الأزرق.
إذا أضفت الماء،
يندفع التفاعل نحو الجهة اليسرى الوردية.
جميل، أليس كذلك؟
يمكنني أيضًا زيادة التفاعل
عن طريق تغيير درجة حرارته،
فإذا رفعت درجة الحرارة
سيكون هذا مثل إضافة متفاعل،
لذلك سيستمر التفاعل إلى اليمين ويستهلكها
ويتحول للأزرق من جديد.
الأرجح أنكم خمنتم الآن أنني إن خفضت درجة
الحرارة فهذا مثل إزالة بعض المتفاعلات
لذلك يستمر التفاعل إلى اليسار
ويتحول للون الوردي.
يمكننا جعل هذين اللونين يتغيران طوال الوقت
عبر عمل تغييرات في التفاعل،
لكن أظن أنكم فهمتم الفكرة.
التوازن لا يعني البقاء
في حالة واحدة طوال الوقت
بل يعني الحفاظ على التوازن
مع تغير الظروف.
والآن، سأذهب لتناول السلطة اليونانية
للمساعدة في موازنة النقانق
التي ربما أكلتها في العطلة الأسبوعية.
لكن أولًا، شكرًا على مشاهدة هذه الحلقة
من كراش كورس في الكيمياء،
إذا كنتم منتبهين،

English: 
If you paid attention, you learned that equilibrium
is just a fancy word for balance,
which is a thing that chemical reactions need
just as much as we do.
And that the way they achieve balance is to
compensate for change, not just to stop completely.
You also learned and saw that chemical equilibrium
can be affected by the concentration of substances
their temperatures, and if they're gasses,
their pressure.
Finally, you learned about Le Châtelier's
principle of chemical equilibrium
and about his failed attempt to do what Fritz
Haber eventually did.
Invent an efficient process to produce ammonia.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzales.
This script was edited by Blake de Pastino. And our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins. Our script supervisor, Katherine Green.
And our sound designer is Michael Aranda.
And of course, our graphic team is Thought Cafe.

Arabic: 
فقد تعلمتم أن التوازن هو وضع
تحتاجه التفاعلات الكيميائية
كما نحتاجه نحن،
وأن طريقتها لتحقيق التوازن
هي التعويض عن التغيير
وليس التوقف عن التفاعل فحسب.
كما تعلمتم ورأيتم أن التوازن الكيميائي
قد يتأثر بتركيز المواد
ودرجات حرارتها،
وأيضًا بضغطها إذا كانت غازات.
وأخيرًا، عرفتم مبدأ لا شاتلييه
للتوازن الكيميائي
وعن محاولته الفاشلة
لعمل ما فعله فريتز هابر في نهاية الأمر،
وهو اختراع عملية فعالة لإنتاج الأمونيا.
كتب هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry إدي غونزاليز،
 وحرر النص بليك دي باستينو،
ومستشار الكيمياء هو دكتور هايكو لانغر،
 وهي من تصوير ومونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
ومشرفة النص هي كاثرين غرين،
ومصمم الصوت هو مايكل أراندا
وفريق الرسومات بالطبع هو Thought Café.
