
Arabic: 
تخيلوا من فضلكم مأدبة عشاء رسمية في البيت
الأبيض. هذا ليس حدثًا صغيرًا وحميمًا.
300 شخص بالغ تقريبًا يختلطون في مساحة ضيقة،
ولكنه بطريقة ما حشد هادئ
لأناس يتصرفون بلطف ويتحركون ببطء
ولا يصطدمون بالجدران أبدًا تقريبًا.
إلا أنهم كمجموعة يحتلون حيزًا كبيرًا ويُصدرون
حرارة كبيرة وأشياء كثيرة تتحرك فيما بينهم.
بهذه الطريقة
فإن الغرفة تتغير لمجرد وجودهم فيها.
والآن تصوروا حفلة عيد ميلاد طفل
في الخامسة من العمر، إنه مشهد مختلف تمامًا،
لا يمكن للمرء
أن يصف تلك المناسبة بالهادئة أو الرسمية.
ولكن ذلك ليس كافيًا. تخيلوا أكثر طفل
في الخامسة من العمر شعبية في العالم.
تخيلوا حفلة عيد ميلاده؛ 300 من أطفال الروضة
في غرفة واحدة لبضعة ساعات،
يتزاحمون ويتراكضون كالمجانين
ويصطدمون بالجدران بالتأكيد.
أجسامهم أصغر حجمًا ولكن بسبب حركتهم الأسرع
فإنهم مجتمعين يحتلون الحيز ذاته وينبعث عنهم
القدر ذاته من الحرارة كالبالغين البطيئين،
كما أن الأشياء تتحرك بقوة بسببهم بالقدر ذاته.
والآن تخيلوا أن لدينا مفاجأة لهؤلاء البالغين
الـ300 في مأدبة العشاء الرسمية الهادئة.

Chinese: 
想象一下，你在白宫参加总统宴会
这可不是邀请几个至交的那种小聚会
300来个成年人挤在一个房间里
但却挺安静的，人们都举止文雅
他们缓慢游走，这样绝对不会撞到墙
不论如何，这一群人占了整个房间
他们释放了很多热量，很多人都在不断运动
从这些方面来看，这个房间因他们的出现而改变了
再想象一下，一个五岁小孩的生日派对，这是个不同刚才的场景
你可不会觉得这派对会很安静，或是很正式
但不仅如此，假设这是世上最受欢迎的5岁小孩
在他的生日派对上，300个幼儿园小孩挤在一个房间里好几个小时
他们互相推来推去，跑来跑去——绝对会撞到墙
虽然他们的体形很小，但因为他们的动作快
他们也会占据整个房间
放出和前面大人们差不多的热量
——两边差不多一样情况！
现在，我们有一个惊喜给那300个参加白宫晚宴的人

English: 
Imagine, if you will, a state dinner at the White House. These are not small intimate affairs.
300 or so adults mingle in close quarters,
yet somehow it's a quiet gathering where people
behave gently, move around slowly,
and almost never run into a wall.
However, as a group they do take up a lot of space, they give off a lot of heat, and lots of things get moved around.
In these ways the room is changed by their
very presence.
Now picture a five-year old's birthday party;
a very different situation.
You would not call that quiet or formal.
But that is not enough. Imagine the most popular
five-year old in the world.
His birthday party; 300 kindergartners in
one room for several hours,
shoving each other, running like crazy, and
definitely banging into walls.
Their bodies are smaller but because of their
faster motion,
they collectively take up just as much of the room and give off just as much heat as the slow moving adults do.
And things get shoved around just as much.
Now imagine we have a surprise for those 300 adults at the state dinner all very formal and tucked in.

Hungarian: 
Képzeld el magad egy  estélyen a fehér házban. Ez nem egy kis személyes esemény,
kb. 300 felnőtt ember nyomorog egy szűkös helyen,
és mégis mindenki nyugodtan és csendesen viselkedik,
illetve senki nem szorul a falhoz.
Ennek ellenére egy csoportként sok helyet foglalnak el, sok hőt termelnek és megváltoztatják a környezetüket.
Így a szoba már csak a jelenlétüktől megváltozik.
Most képzelj el egy 5. születésnapi bulit 
(teljesen más szituació)
Ezt nem neveznénk csendesnek vagy nyugodtnak.
De ez nem elég: képzeld csak el a legnépszerűbb ötéves buliját.
Az ő bulija: 300 óvodás egyetlen szobában órákon keresztül,
egymást lökdösik, őrülten szaladgálnak, folyton a falnak ütközve.
A testek kisebbek, de a gyors, folytonos mozgásuk miatt
összességében ugyanannyi helyet foglalnak el,mint a nyugodt felnőttek.
És a környezetük is ugyanannyira változik.
Mi lenne ha meglepnénk azt a 300 nyugodt és formális felnőttet.

Hungarian: 
300 ötéves ugrándozik a szomszéd szobában és egyszer csak eltűnik a válaszfal. Remek.
Először is, azok a gyerekek átszabadulnak a másik szobába és elkezdenek a felnőttek között szaladgálni,
ettől a felnőttek egy kisit szétszélednek és néhányan a falnak ütköznek.
De mivel a felnőttek lassabban mozognak, a gyerekek útjába fognak kerülni, így lelassítva őket,
és emiatt a gyerekek ritkábban ütköznek a falnak.
A legfontosabb tényező jelen esetben a hogy a falnak való ütközések száma a közös szobában,
azonos lesz a két külön szobában való ütközések számának összegével.
Talán már rájöttél, hogy ma a gázokról lesz szó.
[háttérzene]
Sokakat nem fog meglepni, hogy ez a téma először John Daltonnak
az angol tanárnak , kémiatanárnak keltette fel az érdeklődését.
Nem angoltanár volt, hanem egy tanár, méghozzá angol,

Chinese: 
有300个五岁小孩在隔壁房间
突然间他们把墙弄坏了
这些孩子在房间里跑来跑去
从那些安静的大人之间挤过去
使得大人移动的快了一点
有时没准还会撞上墙
但因为大人移动的很慢
他们会挡到小孩们的路，让小孩们慢下来
没准还会让孩子们少撞上墙几次
重点是：（所有人在一个屋子里）撞上墙的次数
等于大人们和孩子们分别在自己房间里撞上墙的次数
也许你已经发现了
我们刚刚是在比喻气体
翻译： 糖醋陈皮    蔬菜    校对：@噔噔噔鄧    审核：JING-TIME
这场气体派对由下面这个人举办
约翰 道尔顿
一名英语老师/英国老师,他是来自英国的科学老师
他不是英语老师，他是英国人

Arabic: 
ثمة 300 طفل هائج في الغرفة المجاورة،
وفجأة نهدم الجدار الفاصل. ممتاز!
أولًا، سيتراكض أولئك الأطفال في أرجاء الغرفة
ويحشرون أنفسهم بين البالغين الأكثر رصانة،
وهذا سيتسبب بجعل البالغين يتباعدون قليلًا
بل وربما سيصطدمون بالجدار بين الفينة والأخرى.
ولكن لأن البالغين يتحركون ببطء أكبر، فسوف
يعترضون طريق الأطفال المندفعين فيبطئوهم قليلًا
وقد يتسبب ذلك حتى
بالحد قليلًا من اصطدام الأطفال بالجدران.
أهم شيء هنا
هو أن وتيرة الاصطدام الكلية بالجدران
ستساوي اصطدام البالغين مضافًا إلى اصطدام
الأطفال عندما كانوا في غرفتين منفصلتين.
ولن يفاجئكم اكتشاف أننا كنا حتى الآن
نحيك مماثلة معقدة ذات علاقة بالغازات.
"شارة البداية"
ينبغي ألا تتفاجأوا لمعرفة أن جون دالتون
هو الذي بدأ هذه التجربة،
وهو الأستاذ الإنجليزي...
أقصد أستاذ العلوم من إنجلترا.
لم يكن أستاذًا في اللغة الإنجليزية
وإنما كان هو نفسه إنجليزيًا،

English: 
There are 300 5-year-olds in the next room, bouncing off the walls and suddenly we drop the wall. Excellent.
First of all those kids are going to run all around the room, squeezing in between the more sedate adults,
that will cause the adults to move apart a little, maybe even bumping in a wall now and again.
But because the adults are moving more slowly, they'll get in the way of the kids running and slow them down some,
and that might even cause the kids to run
into the walls a little less often.
The most important thing here is that the
overall bouncing against walls,
will be equal to the bouncing of the adults plus the bouncing of the kids when they were in separate rooms.
And you will not be shocked to find that we are currently in and amongst an elaborate analogy to do with gases.
[Theme Music]
It shouldn't surprise you to learn that this
particular party was started by John Dalton,
the English teacher, the science teacher from
England.
He wasn't an English teacher, he was English,

Chinese: 
他在 1803 年弄清了什么是原子，还研究了原子的运动
他的理论有一点小错误，但仍然可以用来解释大部分的事实
道尔顿基于法国化学家 约瑟夫·普鲁斯特的定比定律提出了倍比定律
为原子理论的提出奠定了基础
（倍比定律：各元素总是按一定的质量比例相互化合）
更了不起的是，这个相同的研究也得到了一个重要的气体定律
这个研究是：他把气体混合在一起
再来测量与给定数量的元素反应的某种元素的数量
但他在混合气体时注意到了一些事情
他发现混合气体容器里的总压力
总是等于各气体在其他容器里的压力之和
不论他用的是什么气体,或者加的气体量是多少
结论都一样
道尔顿把这个发现叫做 "分压定律"
只要这些气体不互相反应

English: 
who in 1803 was the first person to use real science to figure out what atoms are and how they behave.
His theory included a few misconceptions,
but it contained enough facts to be super useful.
Daltons's atomic theory began when he expanded French chemist's Joseph Louis Proust's Law of Definite Proportions,
to develop the Law of Multiple Proportions,
which says elements combine in simple, whole
number ratios of their masses.
But here's the cool part: That exact same
research also led to an important gas law.
Dalton studied gases basically by mixing them
together.
He was measuring how much of one element would
react with a given amount of another.
But as he mixed those gases he noticed something
else.
The total internal pressure of his container
was always equal to
the sum of the individual pressures of the
gases that he had added.
Upon recognizing that this happened every
single time no matter what gasses were used
or what amounts were added, Dalton stated
his discovery as the Law of Partial Pressures.
As long as the gases don't react chemically,
the total pressure exerted by a mixture of gases

Arabic: 
والذي في عام 1803 كان أول من استخدم العلم
لمعرفة ماهية وسلوك الذرات.
تضمنت نظريته بضعة مفاهيم خاطئة، ولكنها
اشتملت على حقائق كافية لجعلها مفيدة للغاية.
بدأ تنظير دالتون حول الذرة
عندما أضاف إلى قانون النسب المحددة الذي
وضعه جوزيف لويس بروست الكيميائي الفرنسي
ليطور قانون النسب المتضاعفة،
والذي ينص على أن العناصر
تتحد بنسب بسيطة ذات أرقام صحيحة من كتلها.
ولكن إليكم الجزء الجميل، فذلك البحث ذاته
أدى أيضًا إلى قانون مهم يخص الغازات.
درس دالتون الغازات عبر مزجها ببعضها بعضًا،
حيث كان يقيس كمية العنصر التي من شأنها
أن تتفاعل مع مقدار محدد من عنصر آخر.
ولكن بينما كان يمزج تلك الغازات
لاحظ شيئًا آخر.
كان الضغط الداخلي الكلي للوعاء مساوياً دائمًا
لمجموع الضغوط الفردية للغازات التي أضافها.
وحالما أدرك أن ذلك يحدث في كل مرة
بغض النظر عن الغازات المُستخدمة
وبغض النظر عن المقادير المضافة،
صاغ دالتون اكتشافه في قانون الضغوط الجزئية.
طالما لم تتفاعل الغازات كيميائيًا،
فإن الضغط الكلي لمزيج الغازات

Hungarian: 
aki 1803-ban az első ember volt, aki tudományos úton fedezte fel, mik azok az atomok és hogyan viselkednek.
A felvetései közt volt egy pár téves is, de sokat segített a tudományos előrehaladásban.
Dalton elmélete a francia kémikus; Joseph Louis Proust határozott arányok szabálya kiterjesztésével kezdődött,
hogy kifejlessze a többféle arányok törvényét,
ami azt állítja, hogy az anyagok egyszerű, egész számú arányokban egyesülnek a tömegükhöz képest.
De itt az érdekes része: Ez a felfedezés egy fontos gáz-törvényhez vezetett.
Dalton gázok keverésével kísérletezve kutatta azokat.
Azt nézegette, hogy mennyi gáz kell ahhoz, hogy ugyanakkora mennyiségű gázzal reakciót váltson ki.
De ahogy azokat a gázokat keverte, valami másra is rájött.
A belső nyomás a palackjában mindig egyenlő volt
a gázok külön.külön lévő nyomásával.
Amint rájött, hogy akármilyen gázokat kevert ez mindig így volt,
függetlenül a gázok mennyiségétől, és így jött létre a Dalton féle részleges nyomás törvénye.
Ameddig  gázok nem kerülnek kémiai reakcióba egymással, a gázok által kifejtett teljes nyomás

English: 
is equal to the sum of the pressures that the
individual gases would exert if they were alone.
Here's an example; scuba tanks often contain
a mixture of oxygen for breathing, obviously,
and helium which helps prevent decompression
sickness
because it's released from the blood more
readily than nitrogen in air.
That allows divers to return to the surface more quickly with less risk of gas bubbles forming in their blood.
We're going to use some approximations here so don't yell at me if you know exactly how big this tank is.
But we're gonna say that it's 10 liters, and we'll to say that it contains 4 moles of helium and 1.1 moles of oxygen gas.
The temperature in this room is about 22 degrees
Celsius or 295 Kelvin.
So what's the total pressure inside the tank?
In order to solve that we need to know the
pressure exerted by each gas individually,
and we can find that with the Ideal Gas Law.
Starting with the helium, we don't know the
pressure so we're solving for P.
The volume is 10 liters, and we have 4 moles
of helium.
R is always the same, and the temperature
is 295 K.

Arabic: 
سيساوي مجموع ضغوط الغازات وهي منفردة.
إليكم مثالًا، كثيرًا ما تحتوي خزانات التنفس
تحت الماء على مزيج من الأكسجين للتنفس،
والهيليوم الذي يساعد
على منع حدوث شلل الغواصين
لأنه يفلت من الدم وينبعث إلى الهواء
على نحو أسهل من النيتروجين،
وذلك يسمح للغواصين بالعودة إلى السطح
بسرعة أكبر وأقل عرضة لتكون الفقاعات في الدم.
سنستخدم بعض الأرقام التقريبية، فلا تصرخوا علي
إن كنتم تعرفون حجم الخزان بالضبط،
ولكننا سنفترض أن حجمه 10 لترات، وسنفترض أنه
يحتوي على 4 مولات هيليوم و1،1 مول أكسجين.
درجة الحرارة في هذه الغرفة
هي حوالي 22 مئوية أو 295 كلفن.
إذن، ما هو الضغط الكلي داخل الخزّان؟
لحل هذه المسألة
علينا معرفة ضغط كل غاز على حدة،
ويمكننا معرفة ذلك
باستخدام قانون الغاز المثالي.
بدءًا بالهيليوم، نحن لا نعرف الضغط،
لذا، علينا أن نحل المعادلة لاستخراج P.
الحجم هو 10 لترات
ولدينا 4 مولات من الهيليوم.
R ثابتة دائمًا ودرجة الحرارة هي 295 كلفن.

Chinese: 
混合气体的总压力，就等于各气体的压力之和
举个例子：潜水氧气罐里常常是混合气体，其中氧气用于呼吸
氦气有助于阻止减压病
因为比起氮气，氦气更容易从血液中释放出来
这使得潜水者能更快的回到水面
同时在血管里形成气泡的风险更小
我们会使用一些假设值
所以即使你知道相关的准确值，也不要拆穿我
我们假设氧气管的容积是 10 升
并且假设它包含 4 摩尔氦气 和 1.1 摩尔氧气
这间房里的温度大概 22 摄氏度，或者说 295 开尔文
那么瓶子里的总压力是多少呢？
为了解决这个问题
我们需要知道每种气体单独产生的压力
我们可以用 理想气体定律 找到答案
从氦气开始，我们要知道它的压力
所以我们要算的是 压强
体积是 10 升，我们有 4 摩尔的氦
气体常数R 总是一样的，而温度是 295 K

Hungarian: 
megegyezik a két gáz nyomásával ha azok egyedül lennének.
itt egy példa: a búvárpalackok általában tartalmaznak oxigént (légzéshez)
és héliumot, ami megakadályozza a nyomáscsökkenési betegséget.
 
Ez lehetővé teszi a búvárok számára a mélybe merülést anélkül, hogy a vérükben buborékok keletkeznének.
Becsült értékeket fogok használni, úgyhogy ha tudod mekkora ez a palack, ne haragudj.
tegyük fel, hogy 10 literes és 4 mol héliumot és 1,1 mol oxigént tárol.
Ennek a szobának a hőmérséklete 22 celsius fok (vagy 295 kelvin)
Ezek szerint mi lehet a nyomás a palackban?
Ahhoz hogy ezt megoldjuk, tudnunk kell mekkora nyomású a két gáz külön-külön,
és ezt megtudhatjuk az Ideális gáz törvénnyel.
Kezdjük a héliummal, nem tudjuk a nyomást, így P értéket használunk
A térfogat 10 liter és 4 mol héliumunk van.
R mindig ugyan annyi és a hőmérséklet 295 Kelvin.

Chinese: 
通过计算，氦气的压力是
980 千帕斯卡，如果容器里只有氦的话
对于氧气，方程里的数字都一样
除了物质的量n 改成 1.1 mol
根据计算，氧气的分压是 270 千帕斯卡
根据分压定律，混合气体总压 = 各气体的分压之和
所以这里，980 + 270 = 1250 千帕斯卡，或者说 1.25 兆帕斯卡
小菜一碟
压强能够这样直接相加
是因为当气体混合时
混合气体的总物质的量也随之增加
某种气体的物质的量占混合气体总物质的量的比率
叫做 摩尔分数
摩尔分数 也有专属的特定标志
小写的希腊字母，χ
某气体的摩尔分数，χ1 等于
这种气体的物质的量 n1，除以混合气体的总物质的量 n总

English: 
The calculations should show that the helium would have a pressure of 980 kilopascals, if it were alone.
Now for the oxygen, all the numbers are the same except for the moles which is 1.1 for the oxygen.
According to the calculations, the oxygen
alone would have a pressure of 270 kilopascals.
The Law of Partial Pressures says that the total pressure is equal to the sum of the individual pressures,
so in this case 980 plus 270 equals 1250 kilopascals,
or 1.25 megapascals.
Eaaasy peasy.
This additive property of pressures is closely related to the fact that mixing gases combines their particles,
thus increasing the total moles of gas present.
The ratio of moles of the individual gases in a mixture to the total number of moles is called the mole fraction.
And of course, mole fraction gets to have
its own little esoteric symbol to represent it,
the lower case Greek letter, chi.
Chi sub 1, the mole fraction of an individual gas
equals n sub 1, the number of moles of that gas,
divided by n sub total, the total number of
moles in the mixture.

Hungarian: 
A számítások azt mutatják, hogy a héliumnak 980 kilópaszkál nyomása van magában.
Az oxigénnál ugyanez a helyzet , viszont abból csak 1,1 mol van.
A számítások szerint az oxigén nyomása önmagában 270 kilópaszkál lenne.
A részleges nyomások törvénye szerint  a teljes nyomás megegyezik az anyagok külön lévő nyomásának összegével.
Ebben az esetben 980+270 kilópaszkál egyszerűbben 1,25 megapaszkál.
Egyszerűűűűű.
A nyomások összeadhatósága közeli kapcsolatban áll azzal , hogy a gázok részecskéi összekeverednek,
így megnövelve az összes jelenlévő gáz mol-ban mért mennyiségét.
Az összes gáz mol-ban mért mennyiségéhez viszonyítva az egyes gázok mol-ban mért mennyiségét mol-töredéknek hívjuk.
És természetesen  a mol-töredék is megkapja a saját ezoterikus szimbólumát, ami nem más
mint a kisbetűs görög khí.
Khí1, a mol-töredéke egy adott gáznak, egyenlő n1-el, az adott gáz moljai,
osztva az nÖsszes-el, a keverékben lévő összes mol-al.

Arabic: 
ينبغي أن يرينا الحساب أن للهيليوم
ضغطًا يساوي 980 كيلو باسكال إن كان منفردًا.
والآن في حالة الأكسجين، جميع الأرقام تبقى
على حالها ما عدا المولية، وهي 1،1 للأكسجين.
وفقًا للحسابات التي أجريناها فإن للأكسجين
منفردًا ضغطًا يساوي 270 كيلو باسكال.
قانون الضغوط الجزئية ينص على أن
الضغط الكلي يساوي مجموع الضغوط الفردية،
وعليه فإنه في هذه الحالة يساوي 980 زائد 270،
أي 1250 كيلو باسكال أو 1،25 ميغا باسكال.
سهل جدًا.
هذه الخاصية الجمعية للضغوط ذات علاقة وثيقة
بكون مزج الغازات يجمع بين جسيماتها،
وعليه فإنه يرفع المولية الكلية
للغازات الموجودة.
نسبة مولات الغازات المنفردة في المزيج
إلى عدد المولات الكلي يُسمى الكسر المولي.
وبالطبع فقد خُصص للكسر المولي رمزًا يمثله،
ألا وهو الحرف اليوناني الصغير، كاي أو chi.
كاي1، أي الكسر المولي للغاز المنفرد يساوي
ن1، أي عدد مولات الغاز المعني،
مقسومًا على ن الكلي،
أي العدد الكلي للمولات في المزيج.

English: 
And because the total number of moles is the
sum of the moles of all the gases,
we can also say that chi sub 1 equals the
moles of any one gas
divided by the sum of the moles of all the
individual gases.
You see how that last formula looks a lot
like the one for partial pressures?
That's because they're basically the same
thing.
Through the ideal gas law, the number of moles is directly related to the pressure of gas it exerts,
as long as the volume and temperature remain
constant.
So you may have figured this out already,
rather than having to calculate individual pressures first every time as we did with the scuba tank,
or calculate the individual moles in the opposite
situation,
we can often calculate what we need directly
from what we already know.
Let's give it a try. The air that we breathe is about 21% oxygen or 21 parts oxygen, and 100 parts air.
What is the partial pressure of O2 in air
at a total atmospheric pressure of 97.8 kPa?
We can substitute moles for parts and use
the mole fraction formula to solve this problem.

Chinese: 
因为混合气体的总物质的量等于各气体物质的量的总和
我们也可以说
χ1 等于该气体物质的量除以各气体物质的量的总和
你发现这个公式很像分压定律的公式了吗？
因为它们基本上是一码子事儿
根据理想气体定律
只要体积和温度不变
气体的压强和它的物质的量直接相关
所以你会发现，计算总压
不用像前面的氧气罐一样先分别计算各气体分压
也不用计算每种气体的物质的量
利用刚刚所讲知识，我们可以直接用已知求答案
让我们试试吧
我们呼吸的空气里，大概有 21% 的氧气
或者说每 100 "份"空气里，有 21 "份"是氧气
那么当大气压为 97.8 千帕时，氧气的分压是多少呢？
我们用“物质的量”的概念代替“份数”的概念
然后用摩尔分数公式来直接求解
把 21 mol氧气代入 n1

Hungarian: 
És mivel az összes mol-mennyiség egyenlő a két gáz moljainak összegével,
azt is elmondhatjuk hogy Khí1 egyenlő akármelyik egyetlen gáz moljaival,
osztva a gázok összes moljával.
Látod, hogy a legutóbbi képlet mennyire hasonlít a részelges nyomás képletére?
Azért van mert nagyjából ugyanaz a kettő.
Az ideális gáz törvény miatt a molok száma egyenesen arányos a nyomással,
egészen addig, amíg a térfogat és hőmérséklet nem változik.
Szóval már valószínűleg rájöttél magadtól is,
ahelyett, hogy az egyes gáznyomásokkal kéne számolgatni, mint a tanknál tettük,
vagy az egyes gázok mol-mennyiségével 
az ellenkező esetben,
sokszor kiszámolhatjuk azt, amit tudni akarunk abból , amit már eddig is tudtunk.
Próbáljuk meg! A z általunk belélegzett levegő 21%-ban oxigén, vagyis 21 résznyi oxigén , 100 rész levegő.
MI az oxigén (O2) parciális nyomása, 97,8 kilópaszkálos atmoszféranyomáson?
Kicserélhetjük a "részeket" molokra és használhatjuk a mol-töredék képletet, hogy megoldjuk.

Arabic: 
ولأن العدد الكلي للمولات
هو مجموع مولات جميع الغازات،
يكننا أيضًا قول
إن كاي1 تساوي مولات أي غاز منفرد
مقسومة على مجموع مولات جميع الغازات الفردية.
أرأيتم كيف تشبه هذه المعادلة الأخيرة
معادلة الضغوط الجزئية؟
ذلك لأنهما في الأساس المعادلة ذاتها.
باستخدام قانون الغاز المثالي،
فإن عدد المولات مرتبط مباشرة بضغط الغاز،
طالما بقي الحجم ودرجة الحرارة ثابتين.
لعلكم اكتشفتم هذا وحدكم،
بدلًا من الاضطرار إلى حساب الضغوط الفردية أولًا
في كل مرة كما فعلنا بخزان التنفس تحت الماء،
أو حساب المولات الفردية في الحالة المعكوسة،
يمكننا غالبًا حساب ما نحتاج إليه مباشرة
بناء على ما نعرفه مسبقًا.
دعونا نجرب ذلك. الهواء الذي نتنفسه
يتألف من حوالي 21% أكسجين.
ما هو الضغط الجزئي للأكسجين في الهواء
عند ضغط جوي كلي يساوي 97،8 كيلو باسكال؟
يمكننا استبدال النسبة بالمولات
واستخدام معادلة الكسر المولي لحل المسألة.

Hungarian: 
Tegyünk 21 mol oxigént a számlálóba és 100 mol levegőt a nevezőbe, mert az az összes mennyiség,
ezután tegyük hozzá a teljes atmoszféranyomást, 97,8 kilópaszkált és oldjuk meg az egyenletet.
Megfelelő kerekítéssel ez 21 kilópaszkál nyomást mutat az oxigénnek.
Van azonban, hogy összekeverednek a gázok és megbonyolítják a dolgokat.
Például a gázok begyűjtését végezhetjük egy csőben, vizen keresztül felbuborékoztatva
a gázt a vízoszlop tetejére rekesztjük, a cső végébe.
Ezt vízzel való gázgyűjtésnek is nevezik.
Az egyetlen probléma, hogy a folyékony víz folyamatosan lead egy kevés vízpárát.
Ezért van, hogy ha elég sokáig hagysz egy pohár vizet az asztalon, egyszer csak eltűnik belőle minden víz.
Mindig lesz egy pár molekula elég mozgási energiával ahhoz, hogy elszökjön a folyadékból.
Az eleresztett vízpára mennyisége a víz hőmérsékletén múlik.
Minél több hőenergiája van, annál több párát kapunk.
Mint minden gáz, a vízmolekulák is rengeteget mozognak,
néha a tároló oldalába ütközve, ezzel pedig nyomást keltve.
Ezt hívják a víz "gőznyomásának".
A vízmolekulák elkeverednek a gázzal, amit éppen gyűjtünk, és ekkor
mint a jó öreg John Dalton mmondta,

English: 
Plug in 21 moles of oxygen for the individual
gas and 100 moles for air for the total amount,
and then put in the total atmospheric pressure,
97.8 kPa and do the equation.
With correct rounding, that will give you
a partial pressure of 21 kilopascals for oxygen.
Sometimes however, gases mix together in ways
that aren't so predictable.
For instance, one way to collect a gas is
by bubbling it through a column of water to
trap the gas at the end of the column.
This is called collecting a gas over water.
The only problem is liquid water constantly
is giving off a small amount of water vapor.
That's why if you leave a glass on a desk for long enough, there will eventually be no water in it.
There's always going to be a few molecules
with enough kinetic energy to escape the liquid.
The amount of vapor that's released depends
on the temperature of the water.
The more heat energy it has, the more vapor
we get.
Like all gases, the water molecules move around
a lot,
sometimes bump into the sides of the container,
thus creating pressure.
This is called the water's vapor pressure.
The water molecules mix with the gas that
is being collected and when that happens,
as good ol' John Dalton taught us,

Chinese: 
把 100 mol空气代入 n总
把 97.8 千帕代入 P总，然后就可以计算啦
四舍五入后，氧气的分压是 21 千帕
但是，有时候混合气体不能这么算
举个例子，有一种集气法是
把气体通入装满水的容器，排出水来收集气体
这种方法叫排水集气法
有一个问题是：液态水
会一直缓慢的蒸发
这就是为什么你在桌子上放一满杯水，久置之后杯子空了
总是有一些水分子拥有足够的动能
从杯子逸散到空气中
水的蒸发量取决于水的温度
热能越高，水蒸气越多
就像所有气体，水蒸气分子不定向运动
有的会撞击到容器中的液面
从而产生了压力。这叫做水的蒸气压
在我们用排水法收集气体时，水蒸气分子会和气体混在一起
就像约翰·道尔顿的气体定律那样

Arabic: 
نُدخل 21 مول من الأكسجين للغاز الفردي
و100 مول للمقدار الكلي في الهواء،
ثم نُدخل الضغط الجوي الكلي،
أي 97،8 كيلو باسكال ونحل المعادلة.
وباستخدام التقريب الصحيح، فإن ذلك سيعطينا
ضغطًا جزئيًا مقداره 21 كيلو باسكال للأكسجين.
ولكن الغازات أحيانًا تمتزج معًا
بطرق لا يمكن التنبؤ بها بهذه السهولة.
على سبيل المثال، إحدى الطرق لجمع غاز ما
هي بجعله يمر كفقاعات عبر عمود ماء
من أجل محاصرة الغاز في آخر العمود.
هذه العملية تُسمى جمع الغاز فوق الماء.
المشكلة الوحيدة هنا هي أن بخار الماء
ينبعث بكميات ضئيلة باستمرار من الماء السائل.
ولهذا إن تركتم كأس ماء على طاولة لفترة طويلة
فإن الماء سيتبخر منه بالكامل في النهاية.
فسوف تكون هناك دائمًا جزيئات قليلة
تمتلك طاقة حركية كافية لكي تتحرر من السائل.
كمية البخار المنبعث
تعتمد على درجة حرارة الماء،
فكلما زادت طاقة الماء الحرارية
كلما زادت كمية البخار المنبعث.
وكحال جميع الغازات،
فإن جزيئات الماء تتحرك كثيرًا
وأحيانًا تصطدم بجوانب الوعاء،
وبذلك فإنها تُحدث ضغطًا.
وهذا يُسمى ضغط بخار الماء.
تمتزج جزيئات الماء بالغاز الذي نحاول جمعه
وعندما يحدث ذلك،
كما علمنا صديقنا جون دالتون،

Arabic: 
فإن الضغط الكلي في العمود
يساوي ضغط الغاز المُجمّع زائد ضغط بخار الماء.
إذن، لمعرفة مقدار الغاز الذي جمعناه فعلًا،
علينا أن نطرح ضغط بخار الماء من الضغط الكلي.
وهذا يعطينا ضغط الغاز المُجمّع،
ومنه يمكننا حساب مولية ذلك الغاز.
إليكم طريقة فعل ذلك.
لدي هنا حوض ماء وأسطوانة مُدرّجة
وضعتها في الماء وملأتهما بالماء.
وكما ترون فإنها لا تحتوي
على أي غازات، وإنما مجرد ماء.
وسوف نقوم بأسر الغاز هنا
وحساب كمية الغاز المأسور.
لدي هنا قنينة محكمة الإغلاق
باستثناء هذا الأنبوب الصغير.
هذا هو المنفذ الوحيد للغاز،
وقد وضعت بعض الخل داخل القنينة،
وهو محلول مائي من حامض الخليك.
وهذه صودا الخبز، واسمها الأصح هو كربونات
الصوديوم الهيدروجينية، أو بيكربونات الصوديوم.
أظننا جميعًا نعرف ما سيحدث
عندما تلامس هذه المادة الخل.
وللحيلولة دون حدوث ذلك قبل أوانه،
فقد أعددت لها زورقًا صغيرًا؟

English: 
total pressure in the column equals the pressure of the collected gas plus the vapor pressure of the water.
So to know how much gas we really collected,
we have to subtract the vapor pressure of
the water from the total pressure.
This gives us the pressure exerted from the collected gas and from that, we can calculate the moles of gas present.
Here's how it's done.
Here I have a tub of water and a graduated cylinder that I have put into the water and then filled with water,
so now you can see, it's got no gas in it,
just water.
And we are going to capture gas in here and
see how much gas we can capture.
Here I have a bottle and it's sealed with
this little tube.
This is the only way for gas to get out of
here and in here right now I have vinegar,
an aqueous solution of acetic acid.
This is baking soda; more properly sodium
hydrogen carbonate, or sodium bicarbonate.
I think we all know what will happen when
this comes in contact with vinegar.
Now to prevent that from happening before I want it to happen, I made it a little boat for it.

Hungarian: 
a cső teljes nyomása megfelel a gáz nyomása és a víz "gőznyomásának" összegével.
Szóval, hogy megtudjuk valójában mennyi gázt gyűjtöttünk össze,
ki kell vonnunk a víz gőznyomását a teljes cső nyomásából.
Ezzel megkapjuk a gáz nyomását és kiszámolhatjuk hány mol gázról is van szó.
Elmondom hogyan megy ez.
Itt van előttem egy dézsa víz és egy jelölésekkel ellátott cső, amit a vízbe tettem és feltöltöttem,
így most láthatod, hogy nincs benne gáz, csak víz.
Most pedig gázt fogunk belezárni, aztán megnézzük mennyit sikerült.
Itt van egy üveg, le van zárva ezzel a csővel.
Csak ezen az egy helyen juthat ki gáz, és most éppen ecet van benne,
egy híg ecetsav.
Ez itt szódabikarbóna, azaz szódium hidrogén karbonát.
Szerintem mindnyájan tudjuk mi fog történni amikor ez ecettel érintkezik.
Ahhoz hogy ezt a reakciót kedvem szerint késleltethessem, készítettem egy kis hajót.

Chinese: 
试管里的总压力 = 收集气体的压力 + 水的蒸气压
为了知道我们收集了多少气体
要用总压 减去 水的蒸气压
从而得到我们收集的气体的压力
再由此计算出该气体的物质的量
以下是实际操作：
在这里有一盆水和一个量筒
把量筒盛满水然后放到水槽里
现在你可以看到，量筒里完全没有气体，只有水
我们要用它来收集气体，然后看看能收集多少
我这里有一个密封的瓶子，它连接着一个管子
这是气体出来的唯一通道，瓶子里装的是醋酸溶液
一种乙酸的水溶液
这是烘培苏打，准确地说是 碳酸氢钠
大家肯定都知道，碳酸氢钠和醋酸接触会怎样
为了控制反应的开始时间
我造了个小船，理论上的船

Hungarian: 
És ez  a kis hajó elméletileg az ecet tetején fog úszkálni,
anélkül, hogy kiborulna.
Iegn! Ezaz! Sikerült, megcsináltam!
A nagy akciójelent előtt beszéljük meg mi is fog történni kémiailag,
mert mint már tudod, imádok a kémiáról beszélni.
Az ecetsav és a szódabikarbóna összeállnak, hogy nátrium-acetátot, szén-dioxidot és vizet készítsenek.
A nátrium-acetát azonnal oldódik a vízben és úgy is marad.
A szén-dioxid ellenben igazi mókamester.
Ez egy gáz és ezért olyan sok kis buborékot formál a körülötte lévő folyadékban,
hogy már inkább egy gyorsan növekvő habnak tűnik.
Amint a szén-dioxid elszökik a habon keresztül,
átmegy a vízoszlopon így dupla annyi buborékot kapunk. Kétszer akkora buli.
Azt se feledjük, hogy a végén kiszámolhatjuk majd, hány mol szán-dioxidot képzett a reakció.
Kezdjük is!!
Két kéz nem lenne elég a mai kísérlethez ezért is van velem egy laborsegédem.
Ő itt Micheal Aranda.

English: 
And the boat is theoretically, I hope, going
to sit on top of the level of the vinegar,
and float there without spilling.
Yeah, yeah, yeah.
I did it.
Before the big action scene, let's talk about
what's actually happening chemically speaking
because as you know, I love to speak chemically.
The acetic acid and sodium bicarbonate combine to form sodium acetate, carbon dioxide and water.
The sodium acetate dissolves readily in water
and will stay that way.
The carbon dioxide, on the other hand, is
the source of all our fun.
It's a gas and it forms so many little bubbles
in the surrounding liquid
that it's almost a foam expanding quickly
and dramatically.
As the carbon dioxide escapes through the
foam,
it goes through the tubing and bubbles through the column of water so we get double the bubbles; double the fun.
And don't forget, at the end we will be able to calculate how many moles of CO2 are produced by this reaction.
Let's get to it.
It going to take more than two hands to do
this so I have a lab assistant with me today.
This is Michael Aranda.

Chinese: 
我希望它能飘在醋酸溶液上面
浮着不洒出来
耶，耶，耶，我做到了
在它们正式反应之前，我们先从化学角度说说实际会发生什么
你知道我很爱从化学角度说
醋酸 和 碳酸氢钠反应生成 醋酸钠、二氧化碳和水
醋酸钠 易溶于水，所以会留在水里
而二氧化碳，它就很有趣了
因为它是气体，在水里会形成很多小气泡
它们会像泡沫一样迅速地散开
随着二氧化碳气体从泡沫中逸散
它通过导气管，到达盛满水的试管里
两边都有气泡，双倍泡泡，双倍乐趣
别忘了，我们要计算的是反应产生了多少摩尔的二氧化碳
让我们开始吧
做这个实验两只手可不够
所以今天我找了个实验助手
这是麦克·阿兰达

Arabic: 
وسوف يطفو الزورق على ما آمل على سطح الخل
ويبقى طافيًا من دون أن ينسكب.
أجل، أجل. لقد فعلتها.
قبل حدوث التفاعل المنشود، دعونا نتحدث
عما سيحدث حقيقة من الناحية الكيميائية،
لأنني وكما تعرفون أحب التحدث بلغة الكيمياء.
يتحد حامض الخليك مع بيكربونات الصوديوم لتشكيل
أَسيتاتُ الصُوديوم وثاني أكسيد الكربون والماء.
سيذوب أَسيتاتُ الصُوديوم في الماء
وسيبقى على تلك الحال.
أما ثاني أكسيد الكربون فهو مصدر متعتنا.
فهو غاز وسيُكون فقاعات كثيرة
في السائل المحيط به
درجة أنه سيكون أشبه بالرغوة
وسيتمدد بسرعة وعلى نحو مثير.
ومع إفلات ثاني أكسيد الكربون من الرغوة،
فإنه يتصاعد في الأنبوب ويبقبق في عمود الماء
لنحصل على فقاعات ومتعة مضاعفة.
ولا تنسوا أننا في النهاية سنستطيع حساب مقدار
مولات ثاني أكسيد الكربون الناتجة من التفاعل.
دعونا نبدأ.
سيتطلب القيام بهذا شخصين،
لذا فإنني سأستعين بمساعد مختبر اليوم.
هذا مايكل أراندا.

Chinese: 
好了,麦克把管子通到量筒里
我来做有趣的部分, 也就是摇这个瓶子
产生泡泡
泡泡！
再来点，再来点
我们一共收集了
大概是 9，差不多 90 毫升，好像 90.5 毫升的气体
你可以退下了
我们知道，大气压强是 101.9 千帕斯卡
除此之外，我们还需要知道水的蒸气压力是多少
然后再减去它
水的蒸气压力取决于它的温度
这里有张表我们可以参考，19 摄氏度的水
蒸气压是 2.2 千帕斯卡
现在来算 二氧化碳 的压强就简单多了

Hungarian: 
Ok Michael, tedd a csövet a hengerbe, én pedig csinálom a vicces részét,
ami nem más , mint megrázni a palackot és buborékokat gyártani.
buborékok! Még egy kicsit, még egy kicsit!
Összesen kb 90, egészen pontosan 90,5 mililiter szén-dioxidot sikerült összegyűjtenünk.
Most már elmehetsz.
Az atmoszféranyomást is tudjuk, ami egészen pontosan 101,8 kilópaszkál.
Emlékezzünk rá, hogy a gőznyomást is tudnunk kell, mert azt kell kivonnunk.
A víz gőznyomása attól függ milyen hőmérsékletű,
és erre van egy táblázatom is.
A víz 19 celsius fok.
A táblázat szerint a gőznyomása 2,2 kilópaszkál.
Ezek után a szén-dioxid nyomásának kitalálása gyerekjáték.

English: 
All right Michael put the tube into the cylinder
there, and I get to do the fun part,
which is to shake this and make bubbles.
Bubbles!
Little more, little more.
So we have collected exactly, about 9, almost exactly 90 milliliters, like 90.5 milliliters of carbon dioxide.
You can go away now.
We also know because I know that the atmospheric
pressure is 101.8 kilopascals.
Remember we also need to know what the vapor pressure of the water was that we have to subtract.
The amount of vapor pressure that the water
gives off depends on its temperature,
and there's a table we can look at.
The water is at 19 degrees Celsius.
According to the table, the vapor pressure
is 2.2 kilopascals.
So now finding the pressure of the carbon
dioxide alone is easy.

Arabic: 
حسنًا يا مايكل، ضع الأنبوب في الأسطوانة،
وأنا سيتسنى لي القيام بالجزء الممتع،
ألا وهو رجّ هذه القنينة لصنع الفقاعات.
فقاعات! قليلًا بعد.
لقد جمعنا حوالي 90 ملل.
إذن، حوالي 90،5 ملل من ثاني أكسيد الكربون.
يمكنك أن تغادر الآن.
كما نعرف أن الضغط الجوي
هو 101،8 كيلو باسكال.
تذكروا أننا أيضًا بحاجة إلى معرفة
مقدار ضغط بخار الماء الذي علينا طرحه.
مقدار ضغط بخار الماء يعتمد على درجة حرارته،
ويوجد جدول يمكننا الرجوع إليه.
وإذا كانت درجة حرارة الماء هي 19 مئوية،
فإن ضغط بخار الماء وفقًا للجدول
هو 2،2 كيلو باسكال.
والآن سيكون حساب
ضغط ثاني أكسيد الكربون منفردًا سهلًا.

Chinese: 
101.8 千帕减去 2.2 千帕，最后得到 二氧化碳 的压强是 99.6 千帕
最后，我们需要确认 量筒里的压强等于大气压强
只要保证量筒内外液面高度外是一样的就好
这样做了之后
量筒里气体体积大概是 90 毫升
现在，把所有数据代入理想气体定律的公式
压强是 99.6 千帕斯卡，体积是 0.090 升
n 是想要求得的，气体常数R 不变
温度是 292 开尔文
快速算一下，可以得出我们收集了
0.0037 摩尔的二氧化碳
二氧化碳的摩尔质量是 44 克，所以我们收集了 0.16 克的二氧化碳
我对这个成果很高兴!
也许听声音我不是很兴奋，但是能够通过实际操作来感受一下集气过程
然后利用简单仪器进行定量测量
这还是很好玩的
对我来说
像是参加派对一样

Arabic: 
نطرح 2،2 كيلو باسكال من 101،8 لنحصل
على ضغط 99،6 كيلو باسكال لثاني أكسيد الكربون.
أخيرًا، علينا التأكد من أن الضغط داخل
الأسطوانة المُدرجة مساو للضغط الجوي،
ولفعل ذلك علينا فقط التأكد
من أن مستويي كلا السائلين متماثلين.
وعندما أقوم بذلك أرى أن لدينا حوالي
90 ملل من ثاني أكسيد الكربون في الأسطوانة.
والآن نعوض كل الأرقام
في معادلة قانون الغاز المثالي.
P تساوي 99،6، وV تساوي 0،090 ل،
وn هي المتغير الذي نريد إيجاده.
R ثابتة دائمًا، والضغط الجوي هو 292 كلفن.
بحساي سريع نجد أننا جمعنا
0،0037 مول من ثاني أكسيد الكربون.
وبكتلة مولية تساوي 44 غم للمول الواحد،
يكون لدينا 0،16 غم من ثاني أكسيد الكربون.
لقد حمّسني نجاحنا هنا.
قد لا يبدو ما فعلناه إنجازًا كبيرًا،
ولكن جمع مقدار كبير نسبيًا من الغازات
والقدرة على إجراء قياسات دقيقة لها
باستخدام أداة بسيطة كهذه
هو أمر مثير للإعجاب إلى حد كبير.
أما بالنسبة إلي، فقد حان وقت الاحتفال.

Hungarian: 
Csak le kell vonnunk a 2,2 kilópaszkált a 101,8-ból és így 99,6 értéket kapunk a szén-dioxidnak.
Végül meg kell bizonyosodnunk róla, hogy a jelölt hengerben lévő nyomás megegyezik az atmoszféranyomással
és hogy ezt megtudjuk, meg kell néznünk, hogy a két folyadék egy szintben van-e.
Ezt megtéve láthatom, hogy a szén-dioxid szintje a tégelyben pontosan 90 milliméter.
Most mindezt felírjuk az ideális géztörvény képletébe.
P=99,6 kilópaszkál, v=0,9 liter, n pedig az amit ki akarunk találni.
R mindig ugyanaz, 292 Kelvin.
Egy gyors számolás elárulja, hogy 0,0037 mol szén-dioxidot gyűjtöttünk be.
44 grammos moláris tömeggel számolva ez  0,16 gramm szén-dioxid.
Izgatott vagyok a sikerünk miatt! Lehet, hogy nem hangzik soknak,
de lényeges mértékű gázok begyűjtéséhez és pontos lemérésükhöz
jutottunk ilyen egyszerű felszereléssel.
Számomra ez elég nagy dolog.

English: 
We simply subtract 2.2 kilopascals from 101.8 to give us a pressure of 99.6 kilopascals for the carbon dioxide.
Finally we have to make sure the pressure inside the graduated cylinder is the same as the atmospheric pressure
and to do that, we just have to make sure that the levels of both of the liquids are the same.
In doing that I can see that it is almost exactly 90 milliliters of carbon dioxide in the cylinder.
Now we plug everything into the Ideal Gas
Law.
P is 99.6 kilopascals, V is 0.090 liters,
n is what we are trying to find,
R is always the same, and the temperature
is 292 Kelvin.
One quick calculation and we find that we
have collected 0.0037 moles of CO2.
At a molar mass of 44 grams per mole that's
0.16 grams of carbon dioxide.
I am excited by our success here! That might
not sound like a lot,
but collecting a fairly substantial amount of gases and being able to make accurate measurements of them
with a simple apparatus like that is pretty
impressive.
For me, it sounds like time for party.

Chinese: 
感谢收看本集化学速成课
如果你没迟来派对的话
你应该知道 约翰·道尔顿 不仅提出了原子论
他还在约瑟夫·普鲁斯特 的理论的基础上提出了分压定律
你还可以把混合气体里各气体的分压直接相加，就像计算它们的数量一样
你应该还学到了醋酸和烘培苏打混合会产生化学反应
如何排水集气
以及如何利用公式计算气体的数量
本集化学速成班的剧本作者是Edi Gonzalez
Blake de Pastino 写了脚本，我们的化学顾问是Heiko Langner博士
拍摄、剪辑、导演是Nicholas Jenkins
第二机位摄影师是Henry Reich
我们的剧本监制和音响设计师Michael Aranda，他还是实验助理
翻译： 糖醋陈皮    蔬菜    校对：@噔噔噔鄧    审核：JING-TIME

Arabic: 
شكرًا لمشاهدتكم هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry.
إن لم تنضموا إلينا متأخرين،
فقد تعلمتم أن جون دالتون بنى نظريته عن الذرة
وكذلك قانونه عن الضغوط الجزئية
على الأساس الذي وضعه جوزيف لويس بروست
وأنه بإمكاننا حساب محصلة جمع ضغوط
الغازات الممزوجة تمامًا كما نفعل بمقاديرها.
كما تعلمتم التفاعل الكيميائي
الحاصل عند مزج الخل مع صودا الخبز
وكيفية جمع الغاز فوق الماء
وكيفية استخدام تلك التقنية
لمعرفة مقدار الغاز الناتج بالضبط.
هذه الحلقة من Crash Course Chemistry
هي من تأليف إدي غونزاليز،
والنص من تحرير بلايك ديباستينو،
ومستشارنا لشؤون الكيمياء هو د. هايكو لانغنر.
الحلقة من تصوير مونتاج وإخراج نيكولاس جنكنز،
وُمشغل الكاميرا الثانية هو هنري رايش،
ومشرف النص ومصمم الأصوات هو مايكل أراندا،
والذي كان أيضًا مساعدي في المختبر.
والرسومات الغرافيكية
هي من إعداد فريق Thought Café.

English: 
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry.
If you weren't late to the party, you learned
that John Dalton built both his theory of the atom
and his Law of Partial Pressures on the foundation
laid by Joseph Louis Proust
and that you can add up the pressures of mixed
gases just as you can do with their amounts.
You also learned that the chemical reaction
that occurs with vinegar and baking soda,
how to collect a gas over water,
and how to use that technique to figure out
exactly how much of the gas you have.
This episode of Crash Course Chemistry was
written by Edi Gonzalez.
The script was edited by Blake de Pastino and
our chemistry consultant was Dr. Heiko Langner.
It was filmed, edited, and directed by Nicholas
Jenkins.
Our second camera operator was Henry Reich.
Our script supervisor and sound designer is
Michael Aranda. He was also our lab assistant.
And our graphics team is Thought Cafe.

Hungarian: 
Köszönöm, hogy velünk tartottál a Kémiai Gyorstalpaló mai epizódjára.
Ha nem késve érkeztél megtanulhattad, hogy John Dalton felépítette az atomelméletét
és a részleges nyomás törvényét, amelynek alapjait  Joseph Louis Proust fektette le
és hogy összeadhatod a kevert gázok nyomását is ugyanúgy mint a mennyiségüket.
Azt is megtudtad,  hogyan működik a kémiai reakció a szódabikarbóna és ecet között
illetve hogyan gyűjthetsz gázt vízoszlopra.
Emellett azt is megtanultad, hogyan lehet kiszámolni a gáz mennyiségét.
A kémiai gyorstalpaló ezen epizódját Edi Gonzalez írta
A forgatókönyvet szerkesztette: Blake de Pastino és a kémiai konzultánsunk pedig nem más mint Dr. Heiko Langner.
Filmezte és szerkesztette Nicholas Jenkins.
Másodlagos kamerakezelőnk Henry Reich.
A hangmérnökünk Micheal Aranda. Ő volt ma segédem is.
A grafikus csapatunk pedig a Thought Cafe.
