
Thai: 
ตรงนี้เรามีตารางของ
ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
และนี่เป็นตารางย่อ
แต่คุณจะเห็นได้ว่าทางซ้าย
เรามีครึ่งปฏิกิริยาต่างๆ
ครึ่งปฏิกิริยาทั้งหมดเขียนอยู่ในรูป
ของครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
จำไว้ว่าการรับอิเล็กตรอนคือรีดักชัน
ถ้าเราดูครึ่งปฏิกิริยาแรก
เรามีซิลเวอร์ไอออนรับหนึ่งอิเล็กตรอน
เกิดเป็นซิลเวอร์ของแข็ง
นั่นคือครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
เท่ากับ +0.80 โวลต์
ซึ่งเป็นค่าเทียบกับครึ่งปฏิกิริยานี้
ซึ่งเป็นของขั้วไฟฟ้าไฮโดรเจนมาตรฐาน
ซึ่งเป็นค่าอ้างอิง
และมีศักย์เท่ากับ 0 โวลต์
ครึ่งปฏิกิริยาอื่นๆ จะเทียบศักย์กับครึ่งปฏิกิริยานี้
หากค่าศักย์ไฟฟ้ารีดักชัน
ยิ่งมีค่าเป็นบวก
แสดงว่ายิ่งมีความสามารถในการถูกรีดิวซ์ได้ดี

Bulgarian: 
Тук имаме таблица със
стандартните редукционни потенциали,
това е малка част, но
можеш да видиш отляво,
имаме различни части
от окислително-редукционни реакции.
Това са редукционните части
на окислително-редукционните процеси.
Спомни си, че получаването
на електрони е редукция.
В първата реакция имаме
сребърен йон, който получава електрон
и се превръща в сребро.
Това е редукционната част
от процеса.
Стандартният редукционен
потенциал е +0,80 волта.
Това е в сравнение със следващата
реакция, която
съответства на стандартен 
водороден електрод,
което е референтната стойност.
Тук потенциалът е нула волта.
Всички други реакции
се сравняват с тази.
Колкото по-положителна
е стойността на
стандартния редукционен потенциал,
толкова по-вероятно е
веществото да се редуцира.

English: 
- [Voiceover] Here we have a table of
Standard Reduction Potentials,
and this is a shortened version,
but you can see on the left side,
we have different half-reactions.
All of these half-reactions are written
as reduction half-reactions.
Remember gain of electrons is reduction.
If we look at our first half-reaction,
we have silver ion gaining an electron
to form a solid silver.
That's a reduction half-reaction.
The standard reduction potential
turns out to be +.80 volts.
That's compared to this
half-reaction down here,
which corresponds to the
standard hydrogen electrode,
which is the reference value.
This has a potential of zero volts.
All of our other half-reactions
are compared to this one.
The more positive the value is
for the standard reduction potential,
the more likely the
substance is to be reduced.

English: 
Let's compare the
reduction of copper 2+ ions
to the reduction of zinc 2+ ions.
Let's compare these two half-reactions.
If we are reducing copper
2+ to solid copper,
the standard reduction
potential is +.34 volts.
If we are reducing zinc 2+ to solid zinc,
the standard reduction potential
turns out to be -.76 volts.
The more positive value,
the more likely the
substance is to be reduced,
so obviously +.34 is
more positive than -.76.
We know that this must be
the reduction half-reaction.
If we're talking about a redox reaction
involving copper and zinc,
this must be our reduction half-reaction.
Let's go ahead and write that.
This is our reduction half-reaction
where we have copper 2+ ions
gaining two electrons

Thai: 
เรามาเปรียบเทียบรีดักชันของคอปเปอร์ 2+ ไอออน
กับรีดักชันของซิงค์ 2+ ไอออน
เรามาเปรียบเทียบสองครึ่งปฏิกิริยานี้
ถ้าเรารีดิวซ์คอปเปอร์ 2+ ให้เป็นทองแดงของแข็ง
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันจะเท่ากับ +0.34 โวลต์
แต่ถ้าเรารีดิวซ์ซิงค์ 2+ ให้ได้สังกะสีของแข็ง
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
จะเท่ากับ -0.76 โวลต์
ค่าที่เป็นบวกมาก
แสดงว่าจะถูกรีดิวซ์ได้ดี
เห็นได้ชัดว่า +0.34 มากกว่า -0.76
เราทราบว่านี่ต้องเป็นครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
หากเรากำลังพูดถึงปฏิกิริยารีดอกซ์
ที่มีทองแดงและสังกะสี
นี่ต้องเป็นครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
เราลองเขียนออกมา
นี่เป็นครึ่งปฏิกิริยารีดักชันของเรา
ซึ่งมีคอปเปอร์ 2+ ไอออน
รับสองอิเล็กตรอน

Bulgarian: 
Нека да сравним редукцията
на медни 2+ йони
с редукцията на цинк 2+ йони.
Нека  сравним тези реакции.
Ако редуцираме мед 2+
до метална мед,
стандартният редукционен 
потенциал е +0,34.
Ако редуцираме цинк 2+
до метален цинк,
стандартният редукционен потенциал
е –0,76 волта.
Колкото по-положителна е стойността,
толкова по-вероятно е
веществото да се редуцира,
а тук очевидно +0,34 е 
по-положително от –0,76.
Следователно това трябва да бъде
 редукционната част от процеса.
Ако имаме окислително-
редукционен процес
с участието на мед и цинк,
това е редукционната част
от процеса.
Нека го запиша.
Това е редукционната част
на окислително-редукционен процес,
в който имаме мед 2+ йони,
които получават два електрона,

Thai: 
กลายเป็นทองแดงของแข็ง
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันเท่ากับ +0.34 โวลต์
นี่เท่ากับ +0.34 โวลต์
เราทราบว่าในปฏิกิริยารีดอกซ์
จะมีสิ่งหนึ่งถูกรีดิวซ์และสิ่งหนึ่งถูกออกซิไดส์
และเนื่องจากเรามีครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
เราต้องการครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
นั่นหมายความว่า
นี่ควรเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันของเรา
แต่ตรงนี้มันถูกเขียนเป็น
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
เราจึงต้องกลับทิศของปฏิกิริยานี้
เพื่อแสดงให้เป็นออกซิเดชัน
เราต้องการเริ่มจากสังกะสีของแข็งทางซ้ายมือ
เราเริ่มจากสังกะสีของแข็งทางซ้ายมือ
และสังกะสีจะถูกออกซิไดส์เป็นซิงค์ 2+ ไอออน
และเราเสียสองอิเล็กตรอน
จำไว้ว่าการสูญเสียอิเล็กตรอนคือออกซิเดชัน
ตอนนี้มันจึงเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
เราต้องการศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานออกซิเดชัน

Bulgarian: 
и се превръщат в метална мед.
Стандартният редукционен
потенциал е +0,34 волта.
Това е равно на +0,34 волта.
Знаем, че в един
окислително-редукционен процес
нещо се окислява 
и нещо се редуцира,
и тъй като вече имаме
нашата редукционна част,
ни трябва
окислителната част на процеса.
Това означава, че това трябва 
да е нашата окислителна част от процеса.
но тук сме я написали като
редукционна реакция.
Значи трябва да обърнем 
тази реакция,
за да показва окисление.
Ще започнем 
с метален цинк отляво,
и той се окислява до 
цинкови 2+ йони
и губим два електрона.
Спомни си, че загубата
на електрони е окисление.
Значи това е окислителната
част на процеса.
Трябва да намерим
стандартния окислителен потенциал

English: 
to turn into solid copper.
The standard reduction
potential is +.34 volts.
This is equal to +.34 volts.
We know in a redox reaction
something is reduced and
something is oxidized,
and since we already have
our reduction half-reaction,
we need an oxidation half-reaction.
That must mean that this
should be our oxidation half-reaction,
but here we have it written
as a reduction half-reaction,
so we need to reverse this reaction
to show it as an oxidation.
We need to start with solid
zinc on the left side.
We start with solid zinc on the left side,
and zinc is oxidized into zinc 2+ ions,
and we're losing two electrons.
Remember loss of electrons is oxidation.
Now this is an oxidation half-reaction.
We need to find the
standard oxidation potential

English: 
for this half-reaction.
We can do that by looking
at our table here.
So -.76 is the standard
reduction potential.
Since we reversed our half-reaction,
we just need to change the sign.
The oxidation potential must be +.76.
All we need to do is reverse the sign
to get our standard oxidation potential,
so we get +.76.
To find our overall redox reaction,
we just need to add together
our two half-reactions.
To find our overall redox reaction here,
we add the reduction half-reaction
and the oxidation half-reaction.
These electrons would cancel out,
and on the left sides we
would get copper 2+ ions.
This would be copper
2+ ions and solid zinc.
On the right side for our products,

Bulgarian: 
за тази част от процеса.
Поглеждаме в тази таблица.
–0,76 е стандартният
редукционен потенциал.
Тъй като обърнахме процеса,
просто обръщаме знака.
Окислителният потенциал трябва да е + 0,76.
Като обърнем знака,
получаваме
стандартния окислителен
потенциал,
получаваме + 0,76.
За да намерим пълния
окислително-редукционен процес,
просто трябва да комбинираме
тези две части от процеса.
За да намерим пълния процес,
събираме редукционната част
и окислителната част.
Тези електрони ще се съкратят,
отляво получаваме медни 2+ йони.
Това е метален цинк и Cu 2+ йони.
Отдясно са продуктите,

Thai: 
สำหรับครึ่งปฏิกิริยานี้
เราสามารถทำได้โดยดูจากตารางนี้
ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชันคือ -0.76
เนื่องจากเรากลับทิศครึ่งปฏิกิริยานี้
เราก็เพียงแค่เปลี่ยนเครื่องหมาย
ศักย์ไฟฟ้าออกซิเดชันจะเท่ากับ +0.76
สิ่งที่เราต้องทำก็เพียงแค่เปลี่ยนเครื่องหมาย
เพื่อให้ได้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
ดังนั้นเราจึงได้ +0.76
ในการหาปฏิกิริยารีดอกซ์รวม
เราก็เพียงรวมสองครึ่งปฏิกิริยาเข้าด้วยกัน
เพื่อหาปฏิกิริยารีดอกซ์รวมตรงนี้
เราบวกครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
กับครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
อิเล็กตรอนจะหักล้างกันไป
และฝั่งซ้าย เราจะได้ คอปเปอร์ 2+ ไอออน
นี่จะเป็นคอปเปอร์ 2+ ไอออนและสังกะสีของแข็ง
ส่วนทางขวามือ ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์

Bulgarian: 
това са метална мед 
и цинкови 2+ йони.
Получаваме метална мед 
и цинкови 2+ йони.
Това уравнение на процеса
може би ти изглежда познато,
защото е спонтанна окислително-
редукционна реакция,
за която говорихме
преди няколко видеа
като пример за волтова клетка,
нали?
Знаем, че това е спонтанна реакция.
Как намираме потенциала
на клетката?
Как намираме стандартния
потенциал на клетката?
За пълния процес,
събираме редукционната
и окислителната част от процеса.
Това ни дава пълния процес.
За да намерим стандартния
клетъчен потенциал,
просто събираме
редукционния потенциал
за едната част на процеса
и окислителния потенциал 
за окислителната част на процеса.
За да намерим потенциала
на клетката,

Thai: 
เราจะได้ ทองแดงของแข็งและซิงค์ 2+ ไอออนในสารละลาย
เราจะได้ทองแดงของแข็งและซิงค์ 2+ ไอออน
ปฏิกิริยารีดอกซ์รวมนี้น่าจะเป็นที่คุ้นเคย
เนื่องจากมันคือปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดเองได้
ที่เราได้พูดถึงไปในหลายวิดีโอที่ผ่านมา
ซึ่งเป็นตัวอย่างของเซลล์กัลวานิก ใช่มั้ย
เราทราบว่านี่เป็นปฏิกิริยาที่เกิดเองได้
เราจะหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้อย่างไร
เราจะหาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ได้อย่างไร
เราจะหาศัดย์ไฟฟ้าของเซลล์ได้อย่างไร
เพื่อหาปฏิกิริยารวม
เรารวมครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
และครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ซึ่งทำให้ได้ปฏิกิริยารวม
ในการหาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
เราก็แค่บวกค่า
ศักย์ไฟฟ้ารีดักชันของครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
และศักย์ไฟฟ้าออกซิเดชันของครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
เพื่อหาศักย์ไฟฟ้าของเซลล์

English: 
we would get solid copper
and zinc 2+ ions in solution.
We get solid copper and zinc 2+ ions.
This overall redox reaction
should look very familiar to you
because this is the
spontaneous redox reaction
that we've talked about
in the last several videos
as our example of a
voltaic cell, all right?
We know this is a spontaneous reaction.
How do we find the potential
for the cell, all right?
How do we find the
standard cell potential?
How do we find the potential
for the entire cell?
To find the overall reaction,
we add together our
reduction half-reaction
and our oxidation half-reaction.
That gave us our overall reaction.
To find our standard cell potential,
we just need to add together
our reduction potential
for the half-reaction
and the oxidation potential for
the oxidation half-reaction.
To find the potential for the cell,

Thai: 
เราจะรวมศักย์รีดักชัน
และศักย์ออกซิเดชัน
ซึ่งเมื่อเราทำเช่นนั้น
เราจะได้ +0.34 โวลต์
เป็นศักย์ไฟฟ้าของครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน
และ +0.76 โวลต์เป็นศักย์ไฟฟ้า
ของครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ซึ่งจะทำให้เราได้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์
สำหรับเซลล์นี้ จะมีศักย์ไฟฟ้าเป็น +1.10 โวลต์
ซึ่งเราทราบมาแล้วจากวิดีโอก่อนหน้า ถูกมั้ย
ผมเคยพูดถึงว่าเราสามารถใช้โวลต์มิเตอร์
เพื่อวัดความต่างศักย์
เพื่อวัดศักย์ไฟฟ้าของเซลล์กัลวานิก
คุณจะได้ค่า +1.10 โวลต์
ภายใต้ภาวะมาตรฐาน
นั่นเป็นสิ่งที่ดีเกี่ยวกับ
ตารางศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
เราสามารถคำนวณศักย์ไฟฟ้า
ของเซลล์กัลวานิกได้ด้วยวิธีนี้
เรามาพิจารณาในรายละเอียดของแต่ละครึ่งปฏิกิริยา
เรามาเริ่มจากครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน

Bulgarian: 
събираме редукционния потенциал
и окислителния потенциал.
И получаваме
+0,34, което е потенциала
за редукционната част,
и +0,76, което е потенциала
за окислителната част.
Това дава стандартния
клетъчен потенциал.
За нашата клетка той е
равен на 1,10 волта,
което вече знаем
от предишното видео, нали?
Тогава споменах, че можеш
да използваш волтметър,
за да измериш разликата
в потенциала,
да измериш волтажа на клетката.
При стандартни условия
трябва да получиш 1,10 волта.
Това е едно от хубавите неща
на таблицата със стандартни 
редукционни потенциали.
Можем от нея да изчислим
волтажа на волтовите клетки.
Нека разгледаме по-подробно
нашите части от процеса.
Първо окислителната част.

English: 
we add the reduction potential
and the oxidation potential.
We get when we do that,
we're gonna get +.34 volts
is the potential for the
reduction half-reaction,
and +.76 volts is the potential
for the oxidation half-reaction.
That gives us our standard cell potential.
For our cell the potential
is equal to +1.10 volts,
which we already know this
from previous videos, right?
I talked about the fact
that you can use a voltmeter
to measure the potential difference,
to measure the voltage of a voltaic cell.
You're gonna get a +1.10 volts
under standard conditions.
That's one of the nice things about
the standard reduction potential table.
We can calculate the voltage
of our voltaic cells this way.
Let's look in more detail
at our half-reactions.
Let's start with the
oxidation half-reaction.

English: 
We know that zinc is
being oxidized, right?
Zinc is losing 2 electrons,
and those two electrons that zinc loses
are the same two electrons
that caused the reduction of copper.
Zinc is the agent for
the reduction of copper.
We say that zinc is the reducing agent.
Sometimes students find this confusing
because zinc is being oxidized,
so why is it the reducing agent?
Zinc is the agent for the
reduction of something else,
in this case, copper 2+ ions.
So zinc is the reducing agent.
Copper 2+ is gaining those two electrons,
so copper 2+ is being reduced,
but because copper 2+ is
gaining those two electrons,
it allows zinc to be oxidized.
Copper 2+ is the agent
for the oxidation of zinc.
Copper 2+ is our oxidizing agent
for our redox reaction.
Let's look at our standard
reduction potential table
and let's see if that
can help us understand

Bulgarian: 
Знаем, че цинкът
се окислява, нали?
Цинкът губи два електрона,
и тези два електрона,
взети от цинка,
са същите, които редуцират Cu2+.
Цинкът е редуктор на Cu2+.
Казваме, че цинкът
е редуциращ агент.
Понякога това обърква учениците,
защото цинкът се окислява,
а е редуциращ агент.
Цинкът причинява редукция
на нещо друго,
в този  случай на мед 2+ йони.
Така че цинкът е 
редуциращ агент.
Мед 2+ получава тези 
два електрона,
така че мед 2+ се редуцира,
но тъй като мед 2+ получава
тези два електрона,
това окислява цинка.
Мед 2+ е окисляващ агент
за цинка.
Мед 2+ е окисляващият
агент в окислително-редукционния процес.
Нека да погледнем таблицата
със стандартни редукционни потенциали,
и да видим дали можем да разберем

Thai: 
เราทราบว่าสังกะสีถูกออกซิไดส์ ถูกมั้ย
สังกะสีเสีย 2 อิเล็กตรอน
และอิเล็กตรอนทั้งสองที่สังกะสีสูญเสีย
เป็นสองอิเล็กตรอนเดียวกับ
ที่ทำให้เกิดรีดักชันของคอปเปอร์ 2+
สังกะสีเป็นสารที่ทำให้คอปเปอร์ 2+ เกิดการรีดิวซ์
เรากล่าวว่าสังกะสีเป็นตัวรีดิวซ์
บางครั้งนักเรียนจะสับสน
เพราะสังกะสีถูกออกซิไดส์
แล้วทำไมมันถึงเป็นตัวรีดิวซ์ล่ะ
สังกะสีเป็นสารที่ทำให้สารอื่นเกิดรีดักชัน
ในกรณีนี้คือ คอปเปอร์ 2+ ไอออน
ดังนั้นสังกะสีจึงเป็นตัวรีดิวซ์
คอปเปอร์ 2+ รับสองอิเล็กตรอน
ดังนั้นคอปเปอร์ 2+ จึงถูกรีดิวซ์
แต่เนื่องจากคอปเปอร์ 2+ รับสองอิเล็กตรอนนั้น
มันทำให้สังกะสีถูกออกซิไดส์ได้
คอปเปอร์ 2+ เป็นสารที่ทำให้สังกะสีเกิดออกซิเดชัน
นั่นคือคอปเปอร์ 2+ เป็นตัวออกซิไดส์
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ของเรา
เรามาดูตารางค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
และดูว่ามันจะช่วยให้เราเข้าใจ

Bulgarian: 
кои са окисляващи агенти
и кои са редуциращи агенти.
Ние сравняваме
тези две части от процеса, нали?
Тези две части от процеса тук.
Да сравним йоните мед 2+
и цинк 2+, нали?
Знаем, че мед 2+ се редуцира по-лесно,
има по-висока,
по-положителна стойност, бих казал,
на стандартния
редукционен потенциал.
Мед 2+ по-лесно се редуцира,
следователно мед 2+ е по-силен 
окисляващ агент от цинк 2+.
Колкото по-висок е
стандартният редукционен потенциал,
толкова по-голяма е вероятността
нещо да се редуцира,
и следователно има по-голяма
сила като окисляващ агент.
Колкото по-висок е стандартният
редукционен потенциал,
толкова по-силен е
окисляващият агент.
Мед 2+ е по-силен 
окисляващ агент от цинк 2+.
Сега да помислим за
обратния случай.

Thai: 
ตัวออกซิไดส์และตัวรีดิวซ์ได้อย่างไร
เราเพิ่งเปรียบเทียบสองครึ่งปฏิกิริยานี้ใช่มั้ย
สองครึ่งปฏิกิริยาตรงนี้
เรามาเปรียบเทียบ คอปเปอร์ 2+ ไอออน
กับซิงค์ 2+ ไอออน
เราทรายบว่า คอปเปอร์ 2+ ถูกรีดิวซ์ได้ง่ายกว่า ใช่มั้ย
เพราะมันมี
ค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
ที่เป็นบวกมากกว่า
คอปเปอร์ 2+ ถูกรีดิวซ์ได้ง่ายกว่า
ดังนั้น คอปเปอร์ 2+
จึงเป็นตัวออกซิไดส์ที่แรงกว่าซิงค์ 2+
หากคุณเลื่อนขึ้นไปทางด้านบนของตารางศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
คุณจะเพิ่มแนวโน้มความเป็นไปได้
ที่สารจะถูกรีดิวซ์
และดังนั้น คุณเพิ่มความแรงของ
การเป็นตัวออกซิไดส์
การเลื่อนขึ้นไปทางด้านบนของตารางศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน
จะเพิ่มความแรงของการเป็นตัวออกซิไดส์
คอปเปอร์ 2+ เป็นตัวออกซิไดส์ที่แรงกว่าซิงค์ 2+
โอเค เราลองมาคิดในทางกลับกัน

English: 
oxidizing agents and reducing agents.
We've been comparing these
two half-reactions, right?
These two half-reactions right here.
Let's compare copper 2+ ions
to zinc 2+ ions, right?
Copper 2+ we know is more
easily reduced, right?
It has the higher,
has the more positive value, I should say,
for the standard reduction potential.
Copper 2+ is more easily reduced,
and therefore, copper 2+
is a stronger oxidizing
agent than zinc 2+.
As you go up on your
standard reduction potential,
you're increasing in the tendency
for something to be reduced,
and therefore, you're
increasing the strength
as an oxidizing agent.
As you move up on your
standard reduction potential,
increased strength as an oxidizing agent.
Copper 2+ is a stronger
oxidizing agent than zinc 2+.
All right, let's think about the opposite.

English: 
As you move down on your
reduction potentials,
as you move down here,
let's compare solid copper
and solid zinc, right?
We know that solid zinc
was our reducing agent in our reaction,
and that's because the reduction potential
was the more negative one.
That means this is more likely to be
the oxidation half-reaction.
As you move down on your
reduction potential,
you have an increasing
tendency to be oxidized.
Therefore, you have an increasing strength
as a reducing agent.
Zinc, right, is a stronger
reducing agent than copper
because, again, looking at
the reduction potentials,
you know that it's more
likely to be oxidized.
Going down on your reduction potentials,
increased tendency to be oxidized,
therefore, increased strength
as a reducing agent.
If you look at lithium, right?
Lithium here is even more negative
for the reduction potential.

Thai: 
หากเราเลื่อนลงมาทางด้านล่างของตาราง
หากเราเลื่อนลงมาทางนี้
ลองเปรียบเทียบทองแดงของแข็งกับสังกะสีของแข็ง
เราทราบว่าสังกะสีของแข็ง
เป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาของเรา
เนื่องมาจากศักย์ไฟฟ้ารีดักชัน
เป็นลบกว่า
หมายความว่ามันมีโอกาสจะเป็น
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันได้มากกว่า
หากคุณเลื่อนลงมาทางด้านล่างของตารางศักย์รีดักชัน
คุณจะมีความสามารถในการถูกออกซ์ไดส์มากขึ้น
นั่นคือคุณเพิ่มความแรง
ของการเป็นตัวรีดิวซ์
สังกะสีจึงเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่าทองแดงแน่นอน
เพราะ ถ้าเราดูที่ค่าศักย์ไฟฟ้ารีดักชัน
คุณจะทราบว่ามันน่าจะถูกออกซิไดส์ได้ดีกว่า
หากเลื่อนลงมาทางด้านล่างของตาราง
จะเพิ่มแนวโน้มที่จะถูกออกซิไดส์
ดังนั้นจึงเป็นการเพิ่มความแรง
ของการเป็นตัวรีดิวซ์
หากเราพิจารณาลิเธียม
ลิเธียมยิ่งมีค่าศักย์ไฟฟ้ารีดักชัน
ที่เป็นลบยิ่งขึ้น

Bulgarian: 
Когато редукционният 
потенциал намалява,
движим се надолу тук в таблицата,
нека сравним метална мед
и метален цинк.
Знаем, че металният цинк
е редуциращ агент в 
нашата реакция,
защото неговия редукционен
потенциал е по-отрицателен.
Това означава, че е по-вероятна
реакцията на окисление.
Когато намалява редукционният
потенциал,
се увеличава вероятността
веществото да бъде окислено.
Следователно нараства силата му
като редуциращ агент.
Цинкът е по-силен
редуциращ агент от медта,
защото виждаме от 
редукционните потенциали,
че е по-вероятно той
да бъде окислен.
Понижаването на
редукционния потенциал
увеличава вероятността
той да бъде окислен,
следователно нараства силата му
като редуциращ агент.
Ако погледнем лития,
той има даже още по-отрицателен
редукционен потенциал.

Thai: 
ดังนั้น จึงมีแนวโน้มมากขึ้นที่
จะเป็นครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน
ลิเธียมเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงกว่าสังกะสี

Bulgarian: 
Значи е още по-вероятно да
участва в окислителна реакция.
Литият е по-силен редуциращ
агент от цинка.

English: 
Therefore, this is even more likely to be
an oxidation half-reaction.
Lithium is a stronger
reducing agent than zinc.
