
English: 
- [Voiceover] So we have two
different substances here
and just for the sake of an argument,
let's assume that they
are in their liquid state.
Well you probably already recognize
this substance right here,
each molecule has one oxygen atom and two
hydrogen atoms, this is
water and we have drawn all
neat hydrogen bonds right over there.
Now this substance, at least right now,
might be a little less familiar to you,
you might recognize you have an O-H group,
and then you have a carbon chain,
this tells you that this is an alcohol,
and what type of alcohol?
Well you have two carbons here,
so this is ethyl alcohol
or known as ethanol.
So this right over here,
let me write that down.
This is ethanol, which is
the primary constituent in
the alcohol that people drink,
it's also an additive into
car fuel, but what I
wanna think about here,
is if we assume that both of these are
in their liquid state and let's say
they're hanging out in a cup
and we're just at sea level
so it's just a standard
pressure conditions.

Korean: 
여기 두 개의 다른 물질이 있습니다
그리고 논의를 위해서
이들이 액체 상태에 있다고 해 봅시다
아마 여러분은 이미 여기 있는 이 물질이
무엇인지 알아차리셨을 테지만
각각의 분자는 한 개의 산소 원자와 두 개의 수소 분자를 가지고 있습니다
이것은 물이고
모든 수소 결합들이 멋지게 그려진 것을 볼 수 있습니다
적어도 지금은 이 물질이
여러분에게 덜 익숙하겠지만
이 물질이 O-H 작용기를 가지고 있는 것을 알 수 있고
탄소 사슬도 가지고 있는 것을 알  수 있습니다
이 사실들은 이 물질이 알코올이라는 것을 알려주고
어떤 종류의 알코올이냐면
여기 두 개의 탄소가 있으므로
이것은 에틸 알코올, 또는 에탄올이라고 불립니다.
그러니까 이것이 뭐냐면, 여기 적읍시다
이것은 에탄올이고
사람들이 마시는 술의 주 재료이기도 하며
자동차 연료의 첨가물이기도 합니다
하지만 제가 얘기하고 싶은 것은
여기 있는 두 물질이
액체 상태이고
컵 안에 들어 있다면
그리고 표준 압력 상태에 있기 위해
평균 해수면에 존재한다면

iw: 
אז יש לנו כאן שני חומרים שונים
ורק לשם הוויכוח,
בואו נצא מנקודת הנחה ששניהם במצב נוזל.
אתם בטח כבר מזהים
את החומר הזה כאן,
לכל מולקולה יש אטום חמצן אחד ושני
אטומי מימן, זה מים, וציירנו את כל
קשרי המימן כאן.
עכשיו החומר הזה, לפחות כרגע,
יהיה פחות מוכר לכם אולי,
אולי תזהו יש לכם את קבוצת ה O-H,
ואז יש לכם שרשרת פחמנים,
זה אומר לכם שזה אלכוהול,
ואיזה סוג אלכוהול?
ובכן יש לכם שני קרבונים כאן,
אז זה כהל אתילי, שידוע בתור אתנול.
אז זה כאן, תנו לי לכתוב את זה.
זה אתנול, שהוא המרכיב העיקרי
באלכוהול שאנשים שותים, והוא גם תוסף
לדלק של מכוניות, אבל מה שאני רוצה שתחשבו עליו כאן,
זה שאם נניח ששני אלה
במצב נוזל ונגיד
שהם נמצאים בתוך כוס
ואנחנו נמצאים בגובה פני הים
כך שהלחץ סטנדרטי.

Dutch: 
We hebben hier twee verschillende substanties.
En laten we aannemen dat ze allebei in hun vloeibare toestand zijn.
En laten we aannemen dat ze allebei in hun vloeibare toestand zijn.
Je hebt waarschijnlijk al
deze substantie herkent.
Elk molecuul heeft een zuurstof en
twee waterstof atomen. Dit is water.
Dit zijn de waterstofbruggen.
Deze substantie, op dit moment tenminste,
is je wat minder bekend.
Je hebt wellicht al de OH groep gezien,
en hier is de koolstofketen.
Dit is dus een alcohol,
maar welk type alcohol?
Er zijn hier twee koolstof,
dus dit is ethylalcohol ook wel bekend als ethanol.
Aan deze kant hebben we ethanol.
Dit is ethanol, het hoofdbestandsdeel in
alcohol dat mensen drinken. 
Het is ook een additief in benzine.
alcohol dat mensen drinken. 
Het is ook een additief in benzine.
Als we aannemen dat ze allebei
in hun vloeibare toestand zijn, 
ze hangen wat rond in een kopje
in hun vloeibare toestand zijn, 
ze hangen wat rond in een kopje
en we zijn op zeeniveau,
dus we hebben standaarddruk.
en we zijn op zeeniveau,
dus we hebben standaarddruk.

Bulgarian: 
Имаме две различни вещества
и нека, просто за упражнение,
предположим, че и двете са в течно състояние.
Може би разпознаваш тази субстанция:
всяка молекула има един атом кислород и два атома водород.
Това е водата. А тук съм нарисувам всичките водородни връзки.
А това вещество сигурно не ти е толкова познато, поне за момента.
Може да забележиш, че то има познатите ти О и H,
а също така има въглеродна верига, което означава, че е алкохол.
Какъв алкохол?
Тук има два въглерода,
така че е етилов алкохол, или с други думи - етанол.
Нека го запиша тук.
Това е етанол. Той е основната съставка в
алкохола, който хората пият, също така се използва в горивата за коли.
Но сега искам да наблегна на друго.
Ако предположим, че двете вещества
са в течно състояние и че
са поставени в чаши,
разположени на морското равнище,
така че атмосферното налягане е стандартно.

Bulgarian: 
Кое от двете ще се изпари по-лесно?
При кое от двете повече молекули ще се превърнат в пара?
Или поне ще се превърнат в пара по-лесно?
Веднага се вижда, че и двете имат водородни връзки
между частично отрицателната и частично положителната страна.
Водородни връзки между частично отрицателната и частично положителната страна.
Другото, което се вижда,
когато погледнем самите молекули,
е, че средно имаме по-малко водородни връзки в етанола, отколкото във водата.
При етанола кислородът е по-електроотрицателен от водорода.
Той е по-електроотрицателен и от въглерода,
но е много по-електроотрицателен от водорода.
Така че тук имаме дисбаланс.
И освен това с този въглерод
имаме много повече атоми, по които се разпределя частичен заряд.
Може да има много слаб частичен заряд, разпределен сред въглеродите
но при водорода има по-силен частичен заряд,
но той няма да е толкова силен, колкото това тук,
защото, повтарям, имаме по-голяма молекула
между която се разпределя заряда, особено около въглерода.
Тук ще има по-слаби частични заряди,

iw: 
איזה מהם יהיה קל יותר לאדות
או לאיזה מהם יהיה יותר
מולקולות שיהפכו לאדים,
או שאפשר להגיד יהפכו לאדים יותר בקלות?
ובכן אפשר ישר לראות שלשניהם יש קשרי מימן,
יש לך את הקשר מימן בין
הקצוות היחסית שליליים והיחסית חיוביים,
קשר מימן בין הקצה היחסית שלילי
והקצוות היחסית חיוביים.
הדבר השני ששמים לב אליו הוא,
אני מניח שאפשר לחשוב עליו על בסיס כל מולקולה בנפרד,
בממוצע יש פחות קשרי מימן
באתנול מאשר במים.
אתנול-- חמצן הינו יותר אלקטרושלילי,
אנחנו כבר יודעים שזה יותר אלקטרושלילי מאשר מימן,
זה גם יותר אלקטרושלילי מאשר פחמן,
אבל זה הרבה יותר אלקטרושלילי מאשר מימן.
אז יש את חוסר האיזון הזה כאן
ובנוסף לכך, הפחמן הזה,
יש הרבה יותר אטומים כאן
שמפיצים מטען יחסי.
יכול להיות מטען יחסי מאוד חלש
שמופץ כאן בין הפחמנים
אבל יש לכם כאן מטען יחסי חזק יותר במימנים
אבל זה לא יהיה חזק כמו מה שיש לכם כאן
מכיוון, שוב פעם, יש לכם מולקולה גדולה יותר
שצריך לחלק במיוחד מסביב לפחמן הזה
בשביל להעלים את המטענים.
אז יהיה לכם מטענים יחסיים חלשים יותר כאן

Korean: 
어떤 물질이 더 기화하기 쉬울까요?
즉, 어떤 물질의 분자가
더 많이 기체로 변할까요?
다르게 말하자면
더 쉽게 기체로 변할까요?
여러분은 두 분자가 모두 수소 결합을 가진 것을
바로 볼 수 있을 겁니다
여기에 부분 음전하와
부분 양전하 사이의 수소 결합이 있고
부분 음전하와
부분 양전하 사이의 수소 결합이 있습니다
여러분이 알아차렸을 다른 것은
분자 당 에탄올의
평균 수소 결합의 수가
물보다 더 적다는 것입니다
에탄올에서, 산소는 더 음전하를 띱니다
우리는 이미 산소가 수소보다 음전하를 띠는 것을 압니다
탄소보다도 음전하를 띠고요
하지만 수소와의 전하 차이가 더 큽니다
그래서 여기에 전자의 불균형이 생기게  되고
그 뿐만 아니라 이 탄소 사슬에는
더 많은 원자가 존재하고, 그러므로
부분 전하를 분배할 수 있게 됩니다
매우 약한 부분 전하가
여기 있는 탄소들 사이에 분배될 겁니다
그러나 수소에는 더 강한 부분 전하가 있을 것이고요
하지만 여기 물에서의 수소만큼 강하진 않을 겁니다
왜냐하면, 다시 한번 말하죠
에탄올은 분배하기에
큰 분자로 이루어져 있습니다
특히 이 탄소들 근처에서요
그리고 이것은 전하를 거의 소멸시킵니다
따라서 에탄올은 더 약한 부분 전하를 갖게 되고

Dutch: 
Welke zal makkelijker verdampen?
Welke gaat meer moleculen omgezet hebben in damp?
Welke gaat meer moleculen omzetten in damp?
Welke gaat makkelijker in damp op?
Je ziet dat ze beiden waterstofbruggen kunnen vormen.
Je hebt de waterstofbruggen tussen
de deels negatieve kant en de deels positieve kant.
Waterstofbruggen tussen de deels negatieve kant
en de deels positieve kant.
Een ander ding dat je opvalt,
en dan bekeken op een per molecuul basis,
gemiddeld heb je minder waterstofbruggen
in ethanol dan in water.
Zuurstof is meer elektronegatief dan waterstof.
Zuurstof is meer elektronegatief dan waterstof.
Het is ook meer elektronegatief dan koolstof.
Maar het is een stuk meer elektronegatief dan waterstof.
Je hebt deze onbalans hier.
En daar bovenop, in deze koolstof,
heb je veel meer atomen
om de deellading te verdelen.
Er kan een erg zwakkere deellading
verdeeld worden over deze koolstof atomen,
maar je hebt een sterkere deellading op de waterstof
alleen het is niet zo sterk als je hier hebt.
Dat komt omdat dit een groter molecuul is.
De lading om deze koolstof kan verder worden afgevoerd.
De lading om deze koolstof kan verder worden afgevoerd.
We hebben dus een zwakkere deellading hier

English: 
Which one is going to
be easier to vaporize
or which one is going to have more
of it's molecules turning into vapor,
or I guess you could say
turning into vapor more easily?
Well you immediately see that
they both have hydrogen bonds,
you have this hydrogen bond between the
partially negative end and
the partial positive ends,
hydrogen bond between
the partial negative end
and the partial positive ends.
The other thing that you notice is that,
I guess you could think of
it on a per molecule basis,
on average you have fewer hydrogen bonds
on the ethanol than you have on the water.
Ethanol-- Oxygen is more electronegative,
we already know it's more
electronegative than hydrogen,
it's also more
electronegative than carbon,
but it's a lot more
electronegative than hydrogen.
So you have this imbalance here
and then on top of that, this carbon,
you have a lot more atoms here in which
to distribute a partial charge.
There could be a very weak partial charge
distributed here amongst the carbons
but you have a stronger
partial charge on the hydrogen
but it's not gonna be
strong as what you have here
because, once again, you
have a larger molecule
to distribute especially
around this carbon
to help dissipate charging.
So you're gonna have
weaker partial charges here

Dutch: 
en ze komen op minder plekken voor.
Dus je hebt minder waterstofbruggen in het ethanol
dan dat je hebt in water.
Minder waterstofbruggen.
We hebben het hier over
de vloeibare toestand,
maar het geldt ook voor de vaste vorm.
De waterstofbruggen houden
deze dingen bij elkaar.
Het houdt water bij elkaar.
En het houdt alcohol bij elkaar.
Als je minder waterstofbruggen hebt,
het heeft eigenlijk meer waterstof atomen
per molecuul, maar je hebt minder waterstofbruggen,
dan kost het minder energie om ze los te breken.
Voordat ik over dingen als losbreken ga hebben,
waarbij deze moleculen gasvormig worden,
laten we het hebben over hoe het gebeurt.
Wanneer we het hebben over de temperatuur van een systeem,
hebben we het eigenlijk over de gemiddelde kinetische energie.
Elk molecuul springt rond op
allerlei verschillende manieren. Deze kan bijvoorbeeld,
een veel hogere kinetische energie hebben dan deze.
Ze bewegen in verschillende richtingen,
en deze heeft net een beetje meer energie.

iw: 
והם קורים בפחות מקומות,
אז יש פחות קשרי מימן באתנול
מאשר במים.
תנו לי לכתוב את זה,  יש פחות קשרי מימן.
כפי שכבר דיברנו,
במצב הנוזל ובכנות, גם במצב המוצק,
קשרי המימן זה מה ששומר
על הדברים האלה יחד, זה מה ששומר על
המים יחד, זורמים אחד ליד השני.
זה מה ששומר על האתנול יחד.
אז יש פחות מימן-- תנו לי לכתוב זאת,
פחות קשרי מימן, האמת שיש לזה יותר אטומי מימן
לכל מולקולה בנפרד, אבל אם יש פחות קשרי מימן,
תידרש פחות אנרגיה לשחרר דברים אלה לחופשי.
לפני שאני מדבר על לשחרר דברים לחופשי ועל
מולקולות שהופכות לאדים והופכות למצב הגז שלהם,
נחשוב רגע על איך זה קורה.
כשאנו מדברים על טמפרטורה של מערכת,
אנחנו בעצם מדברים על האנרגיה הקינטית הממוצעת.
לכל מולקולה, תזכרו שהם מקפצות לכל עבר
בכל מיני דרכים, לזאת אולי יהיה, לדוגמא
אנרגיה קינטית גבוהה יותר מאשר לזאת.
הן כולן זזות בכיוונים שונים,
לזו אולי תהיה גבוהה יותר,

Korean: 
이 현상은 물보다 더 적게 나타납니다
그러므로 에탄올은 물보다
더 약한 수소 결합을 갖습니다
이걸 적어보죠, 에탄올은 더 약한 수소 결합을 갖습니다
우리가 이미  얘기했듯이
액체 상태에서, 솔직히 말하면 고체 상태에서도
이 분자들을 붙어 있게 하는 것은 수소 결합입니다
이것은 물 분자들을 붙어 있게 해서,
서로의 옆에 붙어 흐를 수 있게 합니다
이것은 에탄올 분자들을 붙어 있게 합니다
따라서 만약 더 약한 수소... 이걸 적읍시다
만약 더 약한 수소 결합을 가진다면
사실 에탄올은 더 많은 분자 당 수소 원자를 가지지만
만약 더 약한 수소 결합을 가진다면
분자들을 자유롭게 만드는 데에
더 적은 에너지가 들 것입니다
결합을 끊어 자유롭게 만드는 것이나
이 분자들이 증기가 되어 기체 상태로 변하는 것에
대해 얘기하기 전에
그것이 어떻게 일어나는지에 대해 얘기해 봅시다
우리가 말하는 계의 온도라는 것은
사실 분자들의 평균 운동 에너지입니다
각 분자들은, 각각 다른 방향으로
각각 다른 속도로 움직이고 있지만,
그 중 하나는, 예를 들어 이 분자는
이 분자보다 훨씬 큰 운동 에너지를
가지고 있을 수 있습니다
분자들은 모두 다 다른 방향으로 움직이고 있습니다
이 분자는 조금 더 빠른 속도로 움직이고요

English: 
and they're occurring in fewer places
so you have less hydrogen
bonding on the ethanol
than you have on the water.
Let me write that, you
have less hydrogen bonding.
As we've already talked about,
in the liquid state and frankly,
in the solid state as well,
the hydrogen bonding is what is keeping
these things together,
that's what's keeping the
water together, flowing
next to each other.
This is what's keeping
the ethanol together.
So if you have less hydrogen--
Let me write this down,
less hydrogen bonding, it
actually has more hydrogen atoms
per molecule, but if you
have less hydrogen bonding,
it's gonna take less energy
to break these things free.
Before I even talk about
breaking things free and these
molecules turning into vapors
entering their gas state,
let's just think about how that happens.
When we talk about the
temperature of a system,
we're really just talking about
the average kinetic energy.
Each molecule, remember
they're all bouncing around
in all different ways, this
one might have, for example,
a much higher kinetic
energy than this one.
They're all moving in
different directions,
this one might have a little bit higher,

Bulgarian: 
и те се появяват на по-малко места.
Затова в етанола има по-малко водородни връзки, отколкото във водата.
Нека го запиша - по-малко водородни връзки.
И вече говорихме за това как
в течно състояние, а честно казано и в твърдо състояние,
водородните връзки са това, което държи веществата заедно.
Това, което задържа водата заедно.
Което задържа етанола заедно.
Имаме по-малко водородни връзки. Нека запиша -
по-малко водородни връзки, макар тук да има повече водородни атоми във всяка молекула.
За разбиването на тези връзки ще ни трябва по-малко енергия.
Преди да стигнем до разбиването на връзки,
изпаряването, и превръщането на тези молекули в газ,
нека се замислим как става това.
Когато говорим за температурата в една система,
всъщност говорим за средната кинетична енергия.
Всяка молекула подскача напред-назад
по различни начини и затова някоя може да има
много по-висока кинетична енергия от друга.
Всички се движат в различни посоки.
Тази може да има малко повече енергия,

Korean: 
그리고 갑자기 이 분자가
다른 분자들에 의해 정확히 같은 방향으로 튕겨져서
정말로 큰 운동 에너지를 가집니다
그리고 그 운동 에너지는 이 두 개의 수소 결합과
위에 있는 공기의 압력을 
극복할 수 있을 만큼 충분합니다
이 일이 진공에서 일어나고 있지 않다는 걸 명심하세요
이 위에는 공기가, 공기 분자가 있습니다
전 그냥 대충 그릴게요
공기 분자에는 많은 종류가 있습니다
질소 분자, 이산화탄소 분자 같은 것들 말이죠
하지만 전 그냥 대략적인 공기 분자를 그릴게요
이 분자들이 튕기는 것에 의한 압력도 존재합니다
하지만 이 특정 분자는
수소 결합과 위에 있는 분자들의 압력을
극복할 만한 운동 에너지를 가집니다
결과적으로 이 분자는 기화하여, 기체 상태로 변하죠
같은 것이 여기서도 일어날 수 있습니다
이 분자가, 자유로워질 수 있을 만큼의
매우 큰 운동 에너지를 지닐 수 있죠
그 경우에, 이 분자는 기체 상태로 변할 겁니다
수소 결합이 끊어질 것이고
분자가 새로운 수소 결합을 생성하지 않을 만큼
이 경우에는 에탄올 분자라고 말할 수 있겠죠

iw: 
ואולי לזו פתאום תהיה
אנרגיה קינטית מאוד גבוהה מכיוון שהיא
נדחפה בדיוק בכיוונים הנכונים
וזה מספיק בשביל לגבור על שני קשרי מימן האלה
כאן ועל הלחץ מהאוויר שמעליה.
תזכרו זה לא קורה בוואקום, יש
אוויר כאן למעלה, מולקולות אוויר, אני אצייר בכלליות,
יש סוגים שונים של דברים,
חנקן, פחמן דו חמצני, וכו' וכו'
אבל אם אצייר מולקולות אוויר כלליות,
יש גם לחץ מהדברים האלה שזזים ממקום למקום
אבל לזו אולי יהיה מספיק, למולקולה הספציפית הזו
אולי יהיה מספיק אנרגיה קינטית לגבור על הקשרי מימן
וגם על הלחץ מהמולקולות שמעליה
בשביל בסופו של דבר להתאדות, להפוך למצב הגז שלה.
אותו הדבר עשוי להיות תקף גם כאן,
אולי זה המולקולה בעלת
אנרגיה קינטית סופר גבוהה שיכולה להשתחרר.
במצב זה, היא תהפוך למצב הגז שלה.
קשרי המימן הולכים להישבר,
והיא תתרחק כל כך מכל המולקולות האחיות שלה,
אפשר להגיד, ממולקולות האתנול האחרות

Bulgarian: 
а пък тази да получи страшно много енергия, просто защото
са я бутнали по точния начин.
И това е достатъчно за преодоляването както на водородните връзки тук,
така и на натиска от въздуха над повърхността.
Не забравяй, че това не се случва във вакуум.
Тук има въздух, молекули на въздуха,
има всякакви различни неща
азот, въглероден двуокис и така нататък...
Ще нарисувам просто общи молекули на въздуха.
Тяхното движение също може да окаже натиск.
Но тази конкретна молекула може да има достатъчно
кинетична енергия, че да разчупи водородните връзки и да преодолее натиска на горните молекули.
И така да се изпари, да достигне газообразно състояние.
Същото може да се случи и тук.
Може би това е молекулата, която има
много висока кинетична енергия и успява да се измъкне.
В този случай тя ще достигне газообразно състояние.
Водородните връзки ще се скъсат
и тя ще иде толкова далеч от другите подобни молекули,
от другите молекули на етанола,

English: 
and maybe this one all of a sudden has
a really high kinetic energy
because it's just been
knocked in just the exact right ways
and it's enough to overcome
both these hydrogen bonds
over here and the pressure
from the air above it.
Remember this isn't happening
in a vacuum, you have
air up here, air molecules,
I'll just draw the generic,
you have different types of things,
nitrogen, carbon dioxide,
etcetera etcetera.
But if I just draw generic air molecules,
there's also some pressure from
these things bouncing around
but this one might have enough,
this particular molecule
might have enough kinetic
energy to overcome the hydrogen
bonds and overcome the pressure
from the molecules above it
to essentially vaporize,
to turn into its gas state.
The same thing might be true over here,
maybe this is the molecule that has
the super high kinetic energy
to be able to break free.
In that case, it is going to
turn into its gaseous state.
The hydrogen bonds are gonna break apart,
and it's gonna be so far from
any of its sibling molecules,
I guess you could say, from
the other ethanol molecules

Dutch: 
En deze krijgt opeens
een heel hoge kinetische energie omdat het net
is aangestoten op de goede manier.
Het is genoeg om deze beide waterstofbruggen te overwinnen.
En genoeg om de luchtdruk te overwinnen.
Dit gebeurt namelijk niet in een vacuüm,
je hebt luchtmoleculen hier.
Je hebt verschillende dingen hier
Stikstof, koolstofdioxide, etc.
Maar ik teken generieke luchtmoleculen.
En er is ook druk van deze dingen die rondspringen.
Maar dit specifieke molecuul heeft net genoeg
kinetische energie om de waterstofbruggen te overwinnen
en de druk van de moleculen erboven te overwinnen,
om te verdampen, in gasvormige toestand te raken.
Hetzelfde kan gebeuren
met dit molecuul dat
een super hoge kinetische energie heeft om los te breken.
In dat geval zal het gasvormig worden.
De waterstofbruggen breken af,
en het verwijdert zich ver van zijn medemoleculen.
Je kan zeggen over de andere ethanol moleculen

iw: 
שהיא לא תצליח ליצור קשרי מימן חדשים.
אותו דבר גם כאן, ברגע שהיא תתאדה,
היא במצב הגז שלה, היא רחוקה מידי מכל
מולקולות המים האחרות, היא לא תצליח
ליצור קשרי מימן חדשים איתן.
מכיוון שיש יותר קשרי מימן כאן שעשויים להתפרק,
מאשר כאן, אתם יכולים לחשוב שזה יקח בממוצע,
יותר חום לאדות את זה מאשר את זה
וזה בעצם המצב.
המונח של כמה חום צריך בשביל
לאדות כמות מסוימת של חומר, אתם יכולים לחשוב,
נקרא חום אידוי, תנו לי לכתוב את זה,
חום אידוי
ואתם יכולים לחשוב למה זה גבוה יותר למים מאשר לאתנול,
ואני אתן לכם את המספרין כאן,
לפחות אלו שהצלחתי למצוא.
מצאתי מספרים קצת שונים,
תלוי באיזה מקור הסתכלתי, אבל מה שמצאתי
לגבי מים, חום האידוי הינו 2260 ג'ולס לגרם,
או שבמקום להשתמש בג'ולס, תזכרו שג'ולס זה יחידה של

Korean: 
다른 에탄올 분자들로부터 멀리 떨어질 겁니다
이 물 분자에서도 똑같은 일이 일어납니다
이 분자가 기화하여 기체 상태가 되면
다른 물 분자들로부터 멀리 떨어져서
수소 결합을 생성하지 못하게 됩니다
물에서는 에탄올에서보다
더 강한 수소 결합을 끊어야 하기 때문에
여러분은 물을 기화시키는 데에
에탄올을 기화시키는 것보다
더 많은 열이 필요하다는 것을 유추할 수 있습니다
그리고 그것은 실제로 그렇습니다
일정한 질량의 물질을 기화시키는 데에
필요한 열의 양을 표현하는 용어를
기화열이라고 합니다, 이걸 적겠습니다
기... 화... 열...
그리고 여러분은 물이 에탄올보다
더 많은 기화열을 가진다는 것을 예측할 수 있습니다
제가 찾을 수 있었던 수치를
여기 써보겠습니다
제가 찾았던 자료들마다
값이 약간씩 달랐지만
물의 기화열은 2260J/g이었습니다
아니면 에너지의 단위인 줄을 사용하는 대신에

Bulgarian: 
че няма да може да формира нови водородни връзки.
Същото ще стане с тази - щом се изпари,
щом е в газообразно състояние, тя е много далеч от другите
молекули на водата и затова не може
да формира водородни връзки с тях.
Тъй като тук има повече водородни връзки,
отколкото тук, можем да си представим, че като цяло
ще е необходима повече топлина, за да се изпари това,
отколкото за да се изпари това.
Количеството топлина, което е необходимо,
за изпаряването на дадено вещество,
се нарича топлина на изпарение.
Топлина на изпарение.
Можем да предположим, че тя ще е по-висока при водата отколкото отколкото при етанола.
Ще ти дам точните стойности,
или поне тези, които успях да открия.
Намерих няколко различни числа
в зависимост от това къде ги търся.
За водата, температурата на изпаряване е 2260 джаула на грам.
Джауловете са мярка за енергия или топлина.

Dutch: 
dat ze niet in staat zijn nieuwe waterstofbruggen kunnen vormen.
Hetzelfde met dit ding, als het eenmaal verdampt,
het is in gasvormige toestand,  dan komt het veel verder
van andere watermoleculen. Het kan geen
waterstofbruggen meer vormen met ze.
Omdat er hier meer waterstofbruggen te breken zijn
dan hier, kan je je voorstellen dat het gemiddeld
meer warmte om te verdampen kost dan hierbij.
En dat is inderdaad het geval.
De term voor hoeveel energie je nodig hebt
om een substantie te verdampen,
noemen we de verdampingswarmte.
De verdampingswarmte
van water is hoger dan van ethanol.
En ik zal je de getallen geven,
van degene die ik kon vinden.
Ik vond iets verschillende getallen,
afhankelijk van de bron. Maar wat ik vond
voor water is een verdampingswarmte van 2260 joules per gram.
Joules is de eenheid van energie of warmte.

English: 
that it won't be able to
form new hydrogen bonds.
Same thing with this
one, once it vaporizes,
it's out in gaseous state, it's
much further from any other
water molecules, it's not going to be able
to form those hydrogen bonds with them.
Because there's more
hydrogen bonds here to break,
than here, you can imagine
it would take, on average,
more heat to vaporize this thing
than to vaporize this thing
and that is indeed the case.
The term for how much heat do you need to
vaporize a certain mass of a
substance, you can imagine,
is called the heat of vaporization,
let me write that down,
heat of vaporization and you can imagine,
it is higher for water
than it is for ethanol
and I will give you the numbers here,
at least ones that I've
been able to look up.
I found slightly different numbers,
depending on which resource
I looked at but what I found
for water, the heat of vaporization
is 2260 joules per gram
or instead of using joules,
remember joules is a unit of

English: 
energy it could be a unit of
heat, instead of joules if you
wanna think of it in terms of calories,
that's equivalent to 541
calories per gram while the
heat of vaporization for
ethanol is a good bit lower.
The heat of vaporization for
ethanol--let me make this clear
this right over here is
water, that's for water.
The same thing for ethanol.
The heat of vaporization for ethanol is,
based on what I looked
up, is 841 joules per gram
or if we wanna write them as
calories, 201 calories per gram
which means it would require, roughly,
201 calories to evaporate,
to fully vaporize
a gram of ethanol at standard temperature,
keeping the temperature constant.
We could talk more about
that in other videos,
but the big thing that
we're talking about here
is, look, it requires less
energy to vaporize this thing

Korean: 
물론 열량의 단위가 될 수도 있지만요
줄 대신에 칼로리로 알고 싶다면
그 값은 541cal/g입니다
에탄올의 기화열은 조금 더 적습니다
에탄올의 기화열은, 좀 더 확실하게 하죠
여기에 써 있는 수치는 물의 기화열이고요
이제 에탄올의 기화열을 적어보죠
에탄올의 기화열은
제가 찾아본 대로라면 841J/g이고
칼로리로는 201cal/g입니다
그러니까 이게 뜻하는 것은
표준 온도의 일정한 온도에서
1g의 에탄올을 모두 기화시키는 데에
약 201cal/g의 열이 필요하다는 것입니다
이것에 대해서는 다른 동영상에서 알아보고
여기서 말하고자 하는 것은
에탄올을 기화시키는 데에
더 적은 에너지가 필요하다는 것입니다

iw: 
אנרגיה, זה יכול להיות יחידה של חום, במקום ג'ולס אם אתם רוצים
אפשר לחשוב על זה במונחים של קלוריות,
זה שווה ל541 קלוריות לגרם בזמן ש
חום האידוי לאתנול נמוך יותר בהפרש מכובד.
חום האידוי לאתנול-- תנו לי להבהיר זאת
זה כאן זה מים, זה לגבי מים.
אותו הדבר לגבי אתנול.
חום האידוי לאתנול הוא,
על פי מה שמצאתי, 841 ג'ולס לגרם,
או אם נכתוב את זה בקלוריות, 201 קלוריות לגרם
מה שאומר, שיידרשו, בערך,
201 קלוריות לאידוי, לאידוי מלא של
גרם אתנול בטמפרטורה סטנדרטית,
בשמירה על הטמפרטורה קבועה.
אפשר לדבר על כך עוד בסרטונים אחרים,
אבל הדבר המרכזי שאנו מדברים עליו כאן הוא
תראו, נדרשת פחות אנרגיה בשביל לאדות את הדבר הזה

Dutch: 
In plaats van joules kan je ook spreken van calorieën.
In plaats van joules kan je ook spreken van calorieën.
Dit is gelijk aan 541 calorieën per gram.
De verdampingswarmte van ethanol is een flink stuk lager.
De verdampingswarmte van ethanol, voor de duidelijkheid,
dit hier is voor water.
En nu voor ethanol.
De verdampingswarmte voor ethanol is,
wat ik gevonden heb, 841 joules per gram.
In calorieën, 201 calorieën per gram.
Dat betekent dat het grofweg
201 calorieën nodig heeft om een gram ethanol te verdampen op standaard temperatuur.
201 calorieën nodig heeft om een gram ethanol te verdampen op standaard temperatuur.
Bij constante temperatuur.
We kunnen er in andere video's uitgebreider over praten,
maar de kern waar we nu over praten
is dat het minder energie kost om dit ding te verdampen.

Bulgarian: 
Ако вместо тях искате да използвате калории,
това е равно на 541 калории за грам.
Топлината на изпаряване на етанола е доста по-малка.
Нека го напиша по-ясно.
Ето това тук е за водата.
Да видим как са нещата при етанола.
Топлината на изпаряване при етанола е,
доколкото успях да открия, 841 джаула на грам
или 201 калории на грам.
Което означава, че ще са необходими
201 калории за да се изпари един грам етанол при стандартна температура,
ако поддържаме температурата постоянна.
Може да обсъдим това в други клипове,
но това, за което говорим в момента,
е че ни трябва по-малко енергия, за да изпарим ето това.

iw: 
ואתם יכולים לעשות את הניסוי הזה, קחו כוס מים,
כוסות דומות, תמלאו אותם באותו הזמן,
כוס מים וכוס אתנול
ותראו כמה זמן זה לוקח.
אתם יכולים לשים מנורת חימום מעל
או פשוט לשים אותם בחוץ
במקום שיש להם את אותם
התנאים האטמוספריים, אותם קרני שמש
ואז לראות מה ההבדל-- כמה יותר אנרגיה,
כמה יותר זמן לוקח
למים להתאדות מאשר לאתנול.
יש פה עיקרון דומה שהוא נקודת רתיחה.
כולנו הרתחנו דברים, נקודת רתיחה הינה
הנקודה שבה לחץ האידוי מהחומר
נעשה שווה ומתחיל לעקוף את הלחץ
האטמוספרי הרגיל.
אז אתם יכולים לחשוב שלמים
יש טמפרטורה גבוהה יותר כשהם מתחילים
לרתוח מאשר לאתנול ושזה בעצם הנימוק.
נקודת הרתיחה של מים היא 100 מעלות צלסיוס, למעשה
נקודת הרתיחה של מים הייתה נתון חשוב בשביל

Bulgarian: 
Може да направиш експеримент.
Вземи две еднакви чаши
напълни едната с вода, а другата с етанол
и виж за колко време ще се изпарят.
Можеш да ги сложиш под нагревателна лампа
или просто да ги оставиш отвън,
където ще се намират при еднакви
атмосферни условия, еднакво излагане на слънце,
и ще видиш разликата - колко повече енергия,
колко повече време е необходимо
за да се изпари водата в сравнение с етанола.
Нещо подобно наблюдаваме и при точката на кипене.
Всички сме кипвали вода.
Точката на кипене е точката, при която налягането на парите във веществото
е станало равно на стандартното атмосферно налягане и започва да го преодолява.
Можеш да си обясниш как водата
започва да кипи при по-висока температура отколкото етанола.
Точката на кипене на водата е точно 100° по Целзий
всъщност точката на кипене на водата е била важна

English: 
and you can run the experiment,
take a glass of water,
equivalent glasses, fill them
up the same amount of time,
a glass of water and a glass of ethanol
and then see how long it takes.
You can put a heat lamp on top of them
or you could just put them outside
where they're experiencing the same
atmospheric conditions,
the same sun's rays
and see what's the difference--
how much more energy,
how much more time does it take for
the water to evaporate than the ethanol.
There's a similar idea here
which is boiling point.
We've all boiled things, boiling point is
the point at which the vapor
pressure from the substance
has become equal to and starts
to overcome the pressure
from just a regular atmospheric pressure.
And so you can imagine that water
has a higher temperature
at which it starts
to boil than ethanol and
that is indeed the case.
Water's boiling point is
exactly 100° Celsius, in fact,
water's boiling point was
an important data point for

Dutch: 
Je kan het experiment zelf doen, neem twee glazen water,
en vul ze tot dezelfde hoogte.
Een glas water en een glas ethanol.
En bekijk hoe lang het duurt.
Je kan er zelfs een warmtelamp op zetten
of je kan ze buiten neerzetten
als ze maar dezelfde
atmosferische condities ondergaan, dezelfde zonnestralen
en bekijk het verschil.
Bekijk hoeveel meer energie nodig is,
hoeveel meer tijd het kost
voor water om te verdampen dan ethanol.
Hetzelfde idee gaat op voor het kookpunt.
We hebben allemaal wel eens iets gekookt.
Het kookpunt is het punt wanneer de dampdruk voor een substantie
gelijk is en de dampdruk van de atmosfeer 
begint te overtreffen.
gelijk is en de dampdruk van de atmosfeer 
begint te overtreffen.
Je kan je voorstellen dat water
een hogere temperatuur heeft waar het
begint te koken dan ethanol.
Het kookpunt van water is exact 100℃.
In feite is het kookpunt van water

Korean: 
여러분이 직접 실험해보실 수도 있어요
동일한 유리컵에 같은 시간 동안
같은 양의 물과 에탄올을 채우고
모두 증발하는 데에 얼마나 걸리는지 보세요
컵들 위에 전열 램프를 놓거나
그냥 밖에 내다놓으면 됩니다
두 컵이 같은 기압 조건과
같은 햇빛을 받도록 말이죠
그리고 무엇이 다른지 관찰하세요
물이 증발하는 데에 에탄올보다
얼마나 많은 에너지가
얼마나 많은 시간이 더 필요한지 말이죠
비슷한 관점으로 끓는점이 있습니다
우리 모두 무언가를 끓여본 적이 있습니다
끓는점은 물질의 증기압이
1기압과 같아지고
그 압력을 넘어설 때의 온도를 말합니다
그러니까 여러분은 물이
에탄올이 끓기 시작하는 것보다
높은 온도에서 끓는 것을 예상할 수 있고,
실제로도 그렇습니다
물의 끓는점은 정확하게 섭씨 100도입니다
사실 물의 끓는점은 섭씨 온도를 설립하는 것의

Dutch: 
een ijkpunt van de Celsius schaal, dus bij definitie,
is het 100℃. Terwijl het kookpunt van ethanol
ongeveer 78℃ is.
Het kookt dus bij een veel lagere temperatuur
en dat komt omdat er minder
waterstofbruggen zijn om te verbreken.

English: 
even establishing the Celsius
scale, so by definition,
it's 100° Celsius, while
ethanol's boiling point is
approximately 78° Celsius.
So it boils at a much lower temperature
an that's because there's just fewer
hydrogen bonds to actually break.

iw: 
אפילו ליצור את סולם צלסיוס, אז בהגדרה,
זה 100 מעלות צלסיוס, בזמן שנקודת הרתיחה של אתנול היא
בערך 78 מעלות צלסיוס.
אז הוא רותח בטמפרטורה הרבה יותר נמוכה
וזה פשוט בגלל שיש לו פחות
קשרי מימן שצריכים להתפרק.

Korean: 
기준점이 되었습니다 그러므로 정의에 의해서
물의 끓는점은 섭씨 100도이고, 에탄올의 끓는점은
대략 섭씨 78도입니다
그러니까 에탄올은 훨씬 더 낮은 온도에서 끓는 것이고
이것은 그저 끊어낼 수소 결합의 수가
더 적기 때문입니다

Bulgarian: 
за създаването на скалата на Целзий, затова по дефиниция
е 100° по Целзий, докато точката на кипене на етанола е
приблизително 78° по Целзий.
Така че етанолът кипи при по-ниска температура.
И това става, защото в него има по-малко количество водородни връзки.
