Dois dias atrás eu recebi um e-mail, 
infelizmente,comunicando a morte de Neil Bartlett 
Que foi o cientista que fez, provavelmente, a 
maior parte da química sobre o xenônio,
desde quando foi descoberto no final do 
século 19.
Aqui no balão, temos uma amostra de xenônio.
Xenônio é um dos gases inertes.
Mas é um dos gases inertes que está lá 
embaixo no grupo da tabela periódica.
É muito denso. Isto significa que as próprias 
moléculas do gás são muito grandes e pesadas.
Neil Bartlett descobriu que o xenônio 
que todos diziam ser um elemento completamente 
inerte, 
podia realmente reagir. E poderia formar 
compostos. 
Algo que ninguém achava que era possível 
até então.
E isso aconteceu na década de 60.
Eu tenho uma imagem aqui de seu importante 
experimento.
Ele fez seu experimento em 1962, ou 1964 
e isto foi publicado um ano depois.
Esta é uma imagem do experimento antes e 
depois.
Vamos fazer um experimento aqui. Enchemos este 
balão com xenônio. O xenônio é muito caro.
Temos uns 120 reais de xenônio neste balão.
Vamos fazer este experimento e ver se ele 
desce (afunda).
Ele desce rapidamente.
Ele pegou um bulbo de vidro com composto de 
platina. Hexafluoreto de platina.
PtF6, que é um gás. É incomum ter um 
composto metálico que é um gás.
Mas é um belo gás alaranjado.
Ele fez este aparato aqui, onde neste tubo 
aqui tinha gás xenônio, que é incolor.
E isto é um imã, que pode ser movido e pode 
quebrar um pequeno lacre.
E os dois gases podem se misturar.
Mas para mostrar quão denso é, temos um balão 
similar, mas este está bem mais cheio.
É maior, mas enchemos com ar, com a boca. 
O que aconteceu, antes deste experimento feito 
com xenônio,
é que um dos estudantes do Neil descobriu que 
o hexafluoreto de platina reage com o oxigênio.
Para formar um composto em que um elétron do 
oxigênio era removido para formar O2+.
E era um material sólido. É uma reação 
surpreendente. 
O que Neil fez, ele olhou para a tabela 
periódica. 
E imaginou quais outros elementos precisavam 
da mesma energia que o oxigênio, 
para remover um elétron. E ele encontrou o 
xenônio.
Então ele tentou esse experimento neste 
aparato aqui. 
Ele levantou o imã e quebrou o lacre, o xenônio 
se misturou, e repentinamente
o gás avermelhado se tornou em um sólido 
amarelo.
Ele estava fazendo este experimento com o 
estudante, mas o estudante, que eu esqueci o nome
teve que ir para casa, e o Neil fez o 
experimento ele mesmo. 
Ele chegou muito atrasado para jantar, 
e sua esposa ficou muito irritada. 
Mas a química tinha sido transformada. 
Este experimento foi votado pela 
Sociedade Americana de Química como um dos 
dez mais importantes experimentos da química.
Vamos ver se conseguimos comparar a velocidade 
com que os dois balões caem.
Vamos comparar as densidades. 
Prontos?
Xenônio existe no ar. E quando as pessoas 
liquefazem o ar. 
Eles primeiro separam o nitrogênio, e então o 
oxigênio. 
E no fim eles ficam com os gases nobres...
argônio, criptônio... e xenônio.
É retirado do ar. Um dos problemas do porque 
desse aumento do preço do xenônio, 
É que ao mesmo tempo que existe uma grande 
demanda por xenônio. 
Existe uma queda na indústria de manufatura de 
aço. Que usa muito oxigênio.
Então, as indústrias de refrigeração que faziam 
oxigênio foram desativadas. 
Então diminuiu o estoque de xenônio. 
Foi o de ar...
Esta é uma antiga lâmpada de xenônio.
O xenônio ficava neste bulbo.
Vc colocava uma grande tensão elétrica aqui, 
e o xenônio ficava muito quente e brilhava.
Ficou escuro aqui pq os eletrodos ficaram tão 
quentes que o metal evaporou. 
Mas o próprio xenônio é incolor. Esta é uma 
lâmpada de xenônio mais moderna.
É o tipo de lâmpada usada em luzes muito fortes. 
Por exemplo, em tanques militares, para 
iluminar o alvo. 
A janela aqui é feita de óxido de alumínio. E 
toda luz sai como um facho muito forte.
Traduzido por Prof. Dr. Luís Brudna
