
English: 
We have discussed noble gas electron configurations,
and the stability associated with them.
It is this stability that dictates the behavior
of many elements on the periodic table, whether
we examine the noble gases themselves, which
are inert because of their stability, as well
as elements in the s block and p block, which
will lose or gain electrons in such a way
so as to attain the electron configuration
of the nearest noble gas.
But let’s see how these principles can apply
to other elements on the table, such as elements
in the d block, the transition metals.
Let’s first recall that when listing the
electron configurations for transition metals,
the period number associated with each row
describes the s orbitals and the p orbitals
for that row, but the d orbitals are one behind
in terms of the principal quantum number.

Hindi: 
हमने महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास पर चर्चा की है,
और उनके साथ जुड़ी स्थिरता।
यह स्थिरता है जो व्यवहार को निर्धारित करती है
आवर्त सारणी पर कई तत्वों की, क्या
हम स्वयं नेक गैसों की जांच करते हैं, जो
उनकी स्थिरता के कारण निष्क्रिय हैं, साथ ही साथ
एस ब्लॉक और पी ब्लॉक में तत्वों के रूप में, जो
इस तरह से इलेक्ट्रॉनों को खो देंगे या प्राप्त कर सकते हैं
ताकि इलेक्ट्रॉन विन्यास को प्राप्त किया जा सके
निकटतम महान गैस की।
लेकिन आइए देखें कि ये सिद्धांत कैसे लागू हो सकते हैं
टेबल पर अन्य तत्वों जैसे कि तत्व
डी ब्लॉक में, संक्रमण धातुओं।
आइए सबसे पहले याद करते हैं कि लिस्टिंग करते समय
संक्रमण धातुओं के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास,
प्रत्येक पंक्ति के साथ संबद्ध अवधि
एस ऑर्बिटल्स और पी ऑर्बिटल्स का वर्णन करता है
उस पंक्ति के लिए, लेकिन d ऑर्बिटल्स एक से पीछे हैं
प्रमुख क्वांटम संख्या के संदर्भ में।

Hindi: 
तो तत्वों को पहली पंक्ति में d
ब्लॉक 4 डी ऑर्बिटल को भर देगा लेकिन फिर
3 डी ऑर्बिटल्स।
अगली पंक्ति में, ये तत्व भरते हैं
5 एस कक्षीय, लेकिन फिर 4d कक्षा।
आफबाउ सिद्धांत के कारण यह मामला है।
3 डी ऑर्बिटल्स तकनीकी रूप से हैं
इलेक्ट्रॉनों का तीसरा खोल, लेकिन उनके कारण
आकार और नाभिक से औसत दूरी,
वे अंत में ऊर्जा की तुलना में अधिक होने के नाते
4 डी कक्षीय, जो गोलाकार और करीब है
अन्य कक्षाओं के सापेक्ष नाभिक के लिए
समान ऊर्जा के।
यही कारण है कि डी ब्लॉक इस स्थान पर कब्जा कर लेता है
एस ब्लॉक के बाद आवर्त सारणी पर।
जिन कारणों के लिए हमने अभी वर्णन किया है, संक्रमण
धातु अक्सर अपने सबसे बाहरी इलेक्ट्रॉनों को खो देंगे
सबसे पहले, उनके बाहरी घ इलेक्ट्रॉनों के बजाय,
क्योंकि अगर वे इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, तो वे
वेलेंस शेल को खाली करेगा, जो कि है
उच्चतम एन मान के साथ शेल, और प्राप्त करें

English: 
So the elements in the first row of the d
block will fill up the 4s orbital but then
the 3d orbitals.
In the next row, these elements fill up the
5s orbital, but then the 4d orbitals.
This is the case because of the Aufbau principle.
The 3d orbitals technically belong to the
third shell of electrons, but because of their
shapes and the average distance from the nucleus,
they end up being higher in energy than the
4s orbital, which is spherical and closer
to the nucleus relative to the other orbitals
of similar energy.
This is why the d block occupies this space
on the periodic table, after the s block.
For the reasons we have just described, transition
metals will often lose their outermost s electrons
first, rather than their outermost d electrons,
because if they lose the s electrons, they
will empty the valence shell, which is the
shell with the highest N value, and attain

Hindi: 
जिसे छद्म कुलीन गैस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है
विन्यास।
उदाहरण के लिए, चांदी में एक इलेक्ट्रॉन विन्यास है
5s1 4d10 में समाप्त हो रहा है।
इसका कारण है कि इलेक्ट्रॉनों में से एक
5 एस ऑर्बिटल को 4 डी ऑर्बिटल में पदोन्नत किया जाएगा
डी ऑर्बिटल्स को पूरी तरह से भरने के लिए।
अब, भले ही 4d ऑर्बिटल्स भरे हुए हैं
5s के बाद Aufbau के अनुसार कक्षीय
सिद्धांत, जब एक चांदी परमाणु आयनित करता है, तो
वास्तव में इस अकेले 5s इलेक्ट्रॉन को खो देंगे,
एक इलेक्ट्रॉन विन्यास को छोड़कर
क्रिप्टन कोर का, इसके बाद 4d10 का।
इसका मतलब यह है कि एन बराबर चार शेल में 18 है
इलेक्ट्रॉनों और पूरी तरह से भरा हुआ है, इसलिए भी
हालांकि यह एक इलेक्ट्रॉन विन्यास नहीं है
यह किसी भी महान गैस के बराबर है, यह अभी भी है
स्थिरता की उच्च डिग्री के साथ सहसंबंधी
उसी कारण से कि नोबल गैस इलेक्ट्रॉन
कॉन्फ़िगरेशन स्थिर हैं, वैलेन्स के रूप में
खोल पूरी तरह से भरा हुआ है।

English: 
what is called a pseudo noble gas electron
configuration.
For example, silver has an electron configuration
ending in 5s1 4d10.
This is because one of the electrons in the
5s orbital will be promoted to a 4d orbital
in order to completely fill the d orbitals.
Now, even though the 4d orbitals are filled
after the 5s orbital according to the Aufbau
principle, when a silver atom ionizes, it
will actually lose this lone 5s electron first,
leaving an electron configuration consisting
of the krypton core, followed by 4d10.
This means the N equals four shell has 18
electrons and is completely full, so even
though this is not an electron configuration
that is equivalent to any noble gas, it still
correlates with a high degree of stability
for the same reason that noble gas electron
configurations are stable, as the valence
shell is completely full.

English: 
We can label this situation, where the outermost
shell of an atom contains 18 electrons, as
a pseudo noble gas electron configuration.
Again, this is similar to noble gas electron
configuration, except that noble gases have
8 electrons in their outermost shell.
Pseudo noble gas electron configuration is
a condition that will apply to transition
metal ions with electron configurations ending
in ns2 np6 nd10, like silver plus, or something
like zinc two plus, and it accounts for many
of the common oxidation states of these elements,
in the same way that regular noble gas electron
configurations can account for the common
ions of the elements in the s and p blocks.
Let’s check comprehension.

Hindi: 
हम इस स्थिति को लेबल कर सकते हैं, जहां सबसे बाहरी है
एक परमाणु के खोल में 18 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जैसे
एक छद्म कुलीन गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास।
फिर, यह महान गैस इलेक्ट्रॉन के समान है
विन्यास, सिवाय इसके कि महान गैसों के पास है
उनके सबसे बाहरी शेल में 8 इलेक्ट्रॉन।
छद्म कुलीन गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास है
एक ऐसी स्थिति जो संक्रमण पर लागू होगी
इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ धातु आयन समाप्त हो रहे हैं
ns2 np6 nd10 में, जैसे चांदी प्लस, या कुछ और
जिंक दो प्लस की तरह है, और यह कई के लिए जिम्मेदार है
इन तत्वों के सामान्य ऑक्सीकरण राज्यों में से,
उसी तरह से है कि नियमित रूप से महान गैस इलेक्ट्रॉन
कॉन्फ़िगरेशन सामान्य के लिए जिम्मेदार हो सकता है
एस और पी ब्लॉक में तत्वों के आयन।
आइए समझ की जांच करें।
