
Czech: 
Titrace je postup 
pro stanovení koncentrace roztoku.
A tak řekněme,
že začneme s roztokem kyseliny.
Takže tady budeme mít 
kyselinu chlorovodíkovou.
Máme HCl.
A známe objem HCl, začneme s 20 ml HCl.
Ale neznáme její koncentraci,
tak přidáme otazník ke koncentraci HCl.
Tuto koncentraci můžeme
zjistit pomocí titrace.
Dále musíme přidat pár kapek 
acidobazického indikátoru.
Do této baňky přidáme
pár kapek indikátoru.
Použijeme fenolftalein.
Fenolftalein je v kyselině bezbarvý,
ale v přítomnosti báze
změní barvu na růžovou.
Když tedy máme fenolftalein v kyselině,
máme zatím bezbarvý roztok,
nemá žádnou barvu.
Tady nahoře budeme mít
náš standardní roztok.
Použijeme hydroxid sodný
o známé koncentraci.

Bulgarian: 
Титруването е метод за определяне 
на концентрацията на даден разтвор.
Нека да кажем, че започваме
с кисел разтвор.
Нека имаме разтвор на 
солна киселина.
Имаме HCl.
Знаем обема на НCl,
нека да е 20,0 милилитра HCl.
Но не знаем концентрацията.
Значи пишем ? 
за концентрацията на HCl.
Можем да определим концентрацията
чрез титруване.
Трябва да добавим няколко капки
от киселинно-основен индикатор.
Значи в колбата добавяме
няколко капки индикатор.
Ще използвам фенолфталеин.
Фенолфталеинът е безцветен
в киселина,
но става розов в присъствието
 на основа.
И тъй като сега го добавяме в киселина,
разтворът сега е безцветен.
Няма цвят.
Тук имаме нашия стандартен разтвор, нали?
Знаем концентрацията на
натриев хидроксид.

English: 
Titration is a procedure for determining
the concentration of a solution.
And so let's say we're starting
with an acidic solution.
So in here let's say we
have some hydrochloric acid.
So we have come HCl.
And we know the volume of HCL,
let's say we're starting
with 20.0 milliliters of HCl.
But we don't know the concentration right?
So question mark here for
the concentration of HCl.
We can find out that concentration
by doing a titration.
Next we need to add a few drops
of an acid base indicator.
So to this flask we're also going to add
a few drops of an acid base indicator.
We're gonna use phenolphthalein.
And phenolphthalein is colorless in acid
but turns pink in the presence of base.
And since we have our
phenolphthalein in acid
right now we have a clear solution.
There's no color to it.
Up here we're gonna have
our standard solution right?
We're gonna have a known
concentration of sodium hydroxide.

Thai: 
การไทเทรตเป็นกระบวนการสำหรับหา
ความเข้มข้นของสารละลาย
เราจะเริ่มต้นด้วยสารละลายกรด
สมมุติว่าในขวดนี้เรามีกรดไฮโดรคลอริก
เรามี HCl
และเราทราบปริมาตรของ HCl
สมมุติว่าเราเริ่มต้นด้วย HCl 20.0 มิลลิลิตร
แต่เรายังไม่ทราบความเข้มข้น
สิ่งที่เราต้องการหาคือความเข้มข้นของ HCl
เราสามารถหาความเข้มข้นได้
โดยทำการไทเทรต
แต่เราจะต้องหยดอินดิเคเตอร์กรด-เบส 
ไปสองสามหยด
ในขวดนี้ เราจะหยด
อินดิเคเตอร์กรด-เบสสองสามหยด
โดยในที่นี้เราจะใช้ฟีนอล์ฟทาลีน
ฟีนอล์ฟทาลีนนั้นไม่มีสีในภาวะกรด
และจะเปลี่ยนเป็นสีชมพูในภาวะเบส
และเนื่องจากตอนนี้เรามีฟีนอล์ฟทาลีนในกรด
สารละลายของเราจึงไม่มีสี
สารละลายของเราจึงไม่มีสี
ส่วนตรงนี้ เราจะมีสารละลายมาตรฐาน
เราจะมีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์
ที่ทราบความเข้มข้นแล้ว

Korean: 
적정이란 용액의 농도를 결정하기 위한
절차입니다
산성용액으로 시작한다고 가정해 보겠습니다
여기에 약간의 염산이 있다고 해보겠습니다
염산이 있습니다
그리고 우리는 염산의 부피를 알고
염산 20.0 밀리리터로
시작한다고 가정해 보겠습니다
그러나 우리는 농도를 모르지요?
염산의 농도를 모른다는 의문점을
이용하여 구할 수 있습니다
다음으로 우리는 몇 방울의
산염기 지시약을 추가해야 합니다
그래서 이 플라스크 안에
몇방울의 산염기 지시약을
추가시키겠습니다
우리는 페놀프탈레인을 사용하겠습니다
페놀프탈레인은 산에서 무색을 띕니다
그러나 염기에서는 핑크로 바뀝니다
우리는 지금 산성에서
페놀프탈레인을 취했기 때문에
지금  투명한 용액을
가지고 있습니다
그것에 어떤 색상도 없습니다
이제 우리는 표준용액이 있어야겠지요?
농도를 알고있는
수산화 나트륨이 필요합니다

Czech: 
Řekněme, že budeme mít 0,100M roztok NaOH.
Jsme připraveni začít titrovat.
Necháme NaOH kapat 
do roztoku HCl s indikátorem
a kyselina se zásadou
budou spolu reagovat.
Probíhá neutralizační reakce.
HCl plus NaOH,
pokud přemýšlíme nad produkty…
Toto je OH– a toto H+.
H+ a OH- nám vytvoří vodu, H₂O.
A druhý produkt bude mít Na+ a Cl–,
což nám vytvoří NaCl, 
neboli chlorid sodný.
Řekněme, že přidáme určitý objem báze,
teď by toho bylo více,
všimneme si,
že se náš roztok zabarví do růžova.
Uvidíme, že se roztok zabarví do růžova
a ta barva je stálá.

Thai: 
สมมุติว่าเรามีสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์
ที่มีความเข้มข้นเท่ากับ 0.100 โมลาร์
ตอนนี้เราก็พร้อมที่จะไทเทรตแล้ว
เราจะค่อยๆ ไขสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ให้หยด
ลงมาในขวดที่บรรจุกรด HCl และอินดิเคเตอร์
จากนั้น กรดกับเบสก็จะทำปฏิกิริยากัน
จะเกิดปฏิกิริยาสะเทินระหว่างกรด-เบส
HCl บวก NaOH
หากเราต้องการหาผลิตภัณฑ์ นี่คือ OH-
และนี่คือ H+
H+ กับ OH- ได้เป็น H2O
และอีกผลิตภัณฑ์หนึ่ง เกิดจาก Na+ และ Cl-
ก็คือ NaCl หรือโซเดียมคลอไรด์
สมมุติว่าเราเติมเบสที่ปริมาตรแน่นอน
ปริมาตรหนึ่งลงไป
สารละลายมีระดับสูงขึ้น
และสารละลายเปลี่ยนเป็นสีชมพูอ่อน
หากเราพบว่าสารละลายเปลี่ยนเป็นสีชมพูอ่อน
และสีชมพูอ่อนคงอยู่ไม่เปลี่ยนแปลง

English: 
So let's say we have a
solution of sodium hydroxide
and the concentration is zero
point one zero zero molar.
And we're ready to start our titration.
So we allow the sodium hydroxide to drip
into our flask containing
our HCl and our indicator.
And the acid in the
base will react, right?
So we get an acid base
neutralization reaction.
HCl plus NaOH right?
If we think about the products,
this would be OH minus,
this would be H plus,
H plus and OH minus give us H2O.
And our other product we would
have Na plus and Cl minus,
which give us NaCl, or sodium chloride.
So let's say we add a
certain volume of base right?
So now this would be higher,
and we see our solution turn light pink.
Alright so let's say we see
our solution turn light pink
and it stays light pink.

Korean: 
수산화나트륨을 가지고
있다고 가정해 보겠습니다
상기 농도는  0.100몰(mol)이며
그러면 적정을 시작할 준비가 된 것입니다
플라스크 안으로 수산화
나트륨을 떨어뜨리겠습니다
플라스크 안에는 염산과
지시약이 들어있습니다
그러면 염성 안에 있는
산이 반응을 하겠지요?
우리는 산-염기
중화 반응을 얻게됩니다
HCL 플러스 NaOH겠죠?
생성물질을 보자면
OH는 마이너스이고
이 H는 플러스이니
H 플러스와 OH 마이너스로
H2O를 얻게됩니다
또 다른 생성물질은 Na플러스와
Cl마이너스가 만나니
NaCl 또는 염화나트륨이 됩니다
특정 양의 염기를
추가한다고 가정하겠습니다
그러면 높이가 더 높아지고
우리는 용액이 밝은 핑크색으로
변하는것을 보게됩니다
용액이 밝은 핑크색이
된다고 가정해봅시다
그것은 밝은 분홍색을 유지합니다

Bulgarian: 
Нека имаме разтвор на 
натриев хидроксид,
с концентрация 0,100 мол/литър.
И сме готови да започнем 
титруването.
Оставяме натриевия хидроксид
да капе
в колбата, която съдържа 
HCl и индикатор.
Киселината и основата 
ще реагират, нали?
Така че ще получим реакция
на неутрализация на киселина с основа.
HCL + NaOH, нали?
Относно продуктите, ще получим
ОН–, тук ще има Н+,
Н+ и ОН– дават Н2О.
Другите ни продукти ще бъдат
Na+ и Cl–,
от които се получава NaCl,
натриев хлорид.
И да кажем, че сме добавили
определено количество основа.
Значи това ще бъде по-високо,
и тогава разтворът ще стане розов.
Да кажем, че виждаме как
разтворът става розов и остава розов.

Korean: 
그것은 모든 산이 염기에 의해
중화되었음을 의미합니다
우리는 아주 작은양의
과량의 염기를 갖고 있습니다
그리고 그것이 산염기지시약이
핑크로 남게 되는 원인이 됩니다
그래서 그 소량의 염기는
우리가 모든 산을
중화시켰음을 의미합니다
그리고 지시약이 색깔이
변하는 지점을
적정의 종말점이라고 부릅니다
용액의 색깔이 변할 때가
적정의 종말점입니다
잠깐 멈추고
적정 에서 사용한
염기의 부피를 보겠습니다
바로 여기서 시작했다면
만약 저렇게 많은
염기로 시작했다면
우리가 여기서
끝냈다고 가정해봅시다
여전히 약간의 남은
염기를 가지고 있습니다
그리고 이것은 적정에서
우리가 사용했던
염기의 부피입니다
그래서 여기서 부피의
변화를 볼수있고
그것은 48.6 밀리리터라고 합시다
우리가 가지고 있었던 산을
완전히 중화시키기 위해서

Bulgarian: 
Това означава, че цялото 
количество киселина
се е неутрализирало с основата.
И имаме малко количество
основа в излишък,
поради което индикаторът 
остава розов.
Имаме малък излишък от основа,
което означава, че е реагирало
цялото налично количество киселина.
И там, където индикаторът
променя цвета си,
се нарича точка на титруване,
нали?
Когато разтворът промени цвета си,
тогава имаме 
точка на титруване.
И тук спираме и проверяваме
обема на основата, който сме използвали.
Ако сме започнали тук,
с такова количество основа,
и да кажем, че завършваме тук,
нали?
Значи все още имаме
останала основа.
И това е обемът на основата, 
който сме използвали при титруването.
Значи тук имаме промяна
на обема,
и да кажем, че това
са 48,6 милилитра.
Трябваха ни 48,6 милилитра основа,

Czech: 
To znamená, že veškerá kyselina 
byla neutralizována zásadou,
a máme přítomno 
malilinkaté množství báze navíc
a to způsobuje stálost
zabarvení indikátoru.
Takže malý přebytek báze ukazuje,
že jsme zneutralizovali veškerou kyselinu.
Když indikátor změní barvu,
tomu se říká bod ekvivalence.
Když náš roztok změní barvu,
je to bod ekvivalence naší titrace.
Zde se zastavíme
a zkontrolujeme množství použité báze.
Jestli jsme začali zde, 
začali jsme s tolika ml zásady,
a skončili jsme tady dole,
tak nám ještě trocha zbývá,
a toto by byl objem
použité zásady pro titraci.
Tady máme změnu objemu
a řekněme, že to bylo 48,6 mililitrů.
Takže bylo potřeba 48,6 mililitrů zásady

English: 
That means that all of the acid
has been neutralized by the base.
And we have a tiny amount
of excess base present,
and that's causing the acid
base indicator to remain pink.
So a tiny excess of base
means we've neutralized
all of the acid present.
And where the indicator changes color,
this is called the end point
of a titration, alright?
So when our solution changes color,
that's the end point of our titration.
And here we stop and we
check and see the volume
of base that we used in our titration.
So if we started right here,
if we started with that much base,
let's say we ended down here, alright?
So we still have a
little bit of base left.
And this would be the volume
of base that we used in the titration.
Alright so we have a
change in volume here,
and let's say that it's 48.6 milliliters.
So it took 48.6 milliliters of our base

Thai: 
นั่นแปลว่ากรดทั้งหมด
ถูกสะเทินด้วยเบสที่เติมไป
และเราอาจมีเบสที่เกินพอ
หลงเหลืออยู่เล็กน้อย
ซึ่งทำให้อินดิเคเตอร์ที่เราใช้มีสีชมพู
หากในสารละลายมีเบสมากเกินพอเล็กน้อย
แสดงว่าเราได้สะเทินกรดทั้งหมดแล้ว
และจุดที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
เราเรียกว่า จุดยุติของการไทเทรต
ดังนั้นเมื่อใดที่สารละลายเปลี่ยนสี
นั่นคือเราเข้าสู่จุดยุติของการไทเทรต
เราก็จะหยุดไทเทรต และตรวจสอบปริมาตร
ของเบสที่เราใช้ไปในการไทเทรต
หากเราเริ่มที่ตรงนี้
หากเราเริ่มด้วยเบสเท่านี้
เราสิ้นสุดที่ตรงนี้
เราจะมีเบสเกินพอเหลืออยู่นิดหน่อย
แต่นี่คือปริมาตรของเบส
ที่เราใช้ในการไทเทรต
ปริมาตรบนสเกลเปลี่ยนไป
สมมุติว่าเราสิ้นสุดที่ 48.6 มิลลิลิตร
แปลว่าเราใช้เบส 48.6 มิลลิลิตร

Korean: 
48.6밀리리터의
염기가 소모되었습니다
이제 염산의 농도를
계산할 수 있습니다
그럼 해 봅시다
수산화 나트륨의 농도부터
시작해보겠습니다
우리는 수산화나트륨
용액 0.100몰을
가지고 시작했었습니다
0.100 몰
그리고 몰 농도는 용질의 몰수를
용액의 부피(liter)로 나눈것입니다
그래서 이것은 mols
나누기 liters 입니다
우리의 목표는 현존산을
중화시키기 위하여 얼만큼의 염기를
사용하였는지를 구하는 것입니다
여기에 48.6밀리리터가 있고
리터로  변환 하기위해
소수점자리를 왼쪽으로
3칸이동하겠습니다
그래서 하나, 둘, 셋

English: 
to completely neutralize the
acid that we had present.
And so we can now calculate
the concentration of the HCl.
Alright so let's go ahead and do that,
and let's start with the
concentration of sodium hydroxide.
Alright we know that we started with
point one zero zero molar
solution of sodium hydroxide.
So point one zero zero molar.
And molarity is equal to mols over liters.
Alright so this is equal
to mols over liters.
And our goal is to figure
out how many mols of base
that we used to neutralize
the acid that was present.
Alright so we can take our
volume here, 48.6 mililiters
and we can convert that into liters.
Alright so just move your decimal place
three places to the left.
So one, two, three.

Bulgarian: 
за да неутрализираме напълно
киселината, която имаме.
И сега можем да изчислим
концентрацията на HCl.
Хайде да го направим,
като започнем с концентрацията
на натриевия хидроксид.
Знаем, че започнахме с разтвор
от 0,100 мол/л NaOH.
Значи 0,1000 мол/литър.
Концентрацията е мол за литър.
Значи това са молове на литър.
И търсим колко мола основа
сме използвали за неутрализация
на наличната киселина.
Значи взимаме нашия обем,
48,6 милилитра,
и го обръщаме в литри.
Просто преместваме десетичния
знак три позиции наляво.
Едно, две, три.

Thai: 
ในการสะเทินกรดที่มีอยู่อย่างสมบูรณ์
ตอนนี้เราจึงสามารถคำนวณความเข้มข้นของกรด HCl ได้
เรามาทำกัน
เราเริ่มต้นด้วยความเข้มข้นของ
โซเดียมไฮดรอกไซด์
เราทราบว่าเราใช้
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้น 
0.100 โมลาร์
0.100 โมลาร์
และโมลาร์ ก็คือโมลต่อลิตร
นี่จึงเท่ากับโมลต่อลิตร
และเราต้องการหาจำนวนโมลของเบส
ที่ใช้ในการสะเทินกรดที่มีอยู่
เราก็แทนปริมาตรที่ใช้เข้าไป 
ก็คือ 48.6 มิลลิลิตร
ซึ่งเราสามารถเปลี่ยนเป็นลิตรได้
โดยย้ายจุดทศนิยม
ไปทางซ้าย 3 ตำแหน่ง
1, 2, 3

Czech: 
pro úplnou neutralizaci kyseliny,
která byla v baňce.
Můžeme tedy spočítat koncentraci HCl.
Pojďme to udělat.
Začněme s koncentrací NaOH.
Víme, že jsme začali s 0,1M roztokem NaOH.
Tedy 0,100 molární.
A molarita se rovná
počtu molů děleno objem v litrech.
To se rovná mol děleno litr.
Náš cíl je zjistit, kolik molů zásady
jsme použili pro neutralizaci kyseliny.
Můžeme vzít náš objem tady
48,6 ml a převést to na litry.
Posuňte desetinnou čárku
o tři místa doleva.
Jedna, dvě, tři.

Thai: 
จะได้ 0.0486 ลิตร
นี่จึงเท่ากับ โมล หาร
0.0486 ลิตร
เราหาที่ว่างเพิ่มตรงนี้
ขอผมเขียนใหม่อีกครั้งเร็วๆ
0.100 เท่ากับ
x หาร 0.0486
เราจะแก้หา x และ x คือจำนวน
โมลของโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ต้องใช้
ในการสะเทินกรดในสารละลาย
เราแก้หา x
ได้เท่ากับ 0.00486 โมล
ของโซเดียมไฮดรอกไซด์
ที่ถูกใช้ในการไทเทรต
จากนั้น เราพิจารณาสมการ
ที่ดุลแล้วของสิ่งที่เกิดขึ้น
ถ้าเราดูสมการที่ดุลแล้วตรงนี้
ตรงนี้เป็น 1
และตรงนี้ก็เป็น 1
อัตราส่วนโมลจึงเป็น 1 : 1
ทีนี้ จุดสมมูล คือจุดที่

Bulgarian: 
Това са 0,0486 литра.
Значи това са молове 
върху 0,0486 литра.
Нека да си направя повече място.
Само бързо ще го
преработя.
0,100 е равно на
х върху 0,0486.
Намирам Х, който е равен
на моловете натриев хидроксид,
който е необходим,
за да неутрализираме
наличната киселина.
Значи когато намерим Х,
имаме 0,0486 мола
натриев хидроксид, използван
при титруването.
Сега да погледнем в химичното
уравнение какво се случва.
Когато погледна изравненото
химично уравнение,
тук имаме едно и тук
имаме едно.
Имаме молно съотношение
едно към едно.
Значи точката на еквивалентност
е там, където имаме

English: 
So that's point zero
four eight six liters.
So this is equal to mols over
zero point zero four eight six liters.
And so let's get some more space.
Alright let me just rewrite
this really quickly.
Zero point one zero zero is equal to
X over zero point zero four eight six.
So we're just solving
for X, and X represents
the mols of sodium hydroxide
that were necessary
to neutralize the acid
that we had present.
Alright so when you solve for X,
you get zero point zero
zero four eight six mols
of sodium hydroxide used in our titration.
Next you look at the balanced
equation for what happened .
So if I look at my balanced equation
alright there's a one here
and there's a one here.
So we have a one to one mol ratio.
And the equivalence point is where

Czech: 
To je 0,0486 litrů.
To se rovná moly děleno 0,0486 litrů.
Takže, udělejme si víc místa.
Rychle to jenom přepíšu.
0,1 se rovná x děleno 0,0486.
Takže vypočítáme x.
X znamená moly hydroxidu sodného,
které jsme potřebovali
na neutralizaci naší kyseliny.
Tedy, když vypočítáme x,
dostaneme 0,00486 molů hydroxidu sodného,
které jsme použili při titraci.
Dále se podíváme
na vyčíslenou rovnici popisující,
co se děli při titraci.
Pokud se podívám na tu rovnici,
mám jedničku tady
a mám jedničku i tady.
Poměr molů je 1 ku 1.
A bod ekvivalence je tam,

Korean: 
0.0486 리터
입니다
적을 곳이 필요한데요
그냥 여기에 빨리 다시 적겠습니다
0.100 은 용질의 몰수를 X라 놓고
X를 0.0486으로
나누는값과 같습니다
우리는 X값을 구하려합니다
X값은 우리가 가지고 있던 산을
중화시키기 위해 필요한
수산화나트륨의 몰수를 의미합니다
따라서 X값을 구하면
0.00486 몰을 얻게 됩니다
그 값은 우리의 적정에 사용된
수산화나트륨의 몰입니다
다음으로 이 균형화학반응식을
다시 보시겠습니다
이 화학반응식을 보면
여기에 하나가 있고
그리고 여기에 하나가 있으니
1: 1 몰 비율을 가지고 있으므로
당량점은  적정화되고 있는 용액과

Bulgarian: 
добавен достатъчно количество стандартен разтвор, за да реагира
напълно с титрувания разтвор.
В еквивалентния пункт е неутрализирано 
цялото количество киселина.
Нали? То реагира напълно.
И понеже имаме молно отношение
едно към едно,
ако съм използвал толкова
молове натриев хидроксид,
те са реагирали с толкова молове 
HCl, които са били в изходния разтвор.
Значи мога да напиша, 
че трябва да има
0,00486 мола
HCl в колбата преди началото
на титруването.
Знам това от молното
отношение едно към едно.
Спомни си, че търсим
концентрацията на HCl.
Началната концентрация.
А концентрацията е
в мол за литър.
Значи сега знам колко мола HCl
имам в изходния разтвор,

Thai: 
เราเติมสารละลายมาตรฐานไปทำปฏิกิริยา
กับสารละลายที่ถูกไทเทรตอย่างพอดี
และที่จุดสมมูล
กรดทั้งหมดถูกสะเทิน
ปฏิกิริยาเกิดอย่างสมบูรณ์
และเนื่องจากเรามีอัตราส่วนโมล 1 : 1
ถ้าผมใช้โซเดียมไฮดรอกไซด์ไปเท่านี้โมล
ก็แสดงว่าเรามี HCl เท่านี้โมลเช่นกัน
ในสารละลายเริ่มต้น
ดังนั้นผมจึงสามารถเขียนได้ว่า ผมมี
0.00486 โมล
ของ HCl อยู่ในขวดเริ่มต้นก่อนไทเทรต
เพราะผมทราบว่าอัตราส่วนโมลเป็น 1 : 1
เราต้องการหาความเข้มข้นของ HCl
ความเข้มข้นเริ่มต้น
และความเข้มข้น
โมลาร์ ก็คือโมลต่อลิตร
ตอนนี้ผมทราบแล้วว่าเรามี HCl กี่โมล
และปริมาตรเริ่มต้นของ HCl

Czech: 
kdy jste přidali právě tolik
standardizovaného roztoku,
aby úplně zreagoval s roztokem, 
který titrujete.
A v bodu ekvivalence
byla veškerá kyselina zneutralizována.
Ano? Všechna zreagovala.
A protože poměr molů je 1 ku 1,
pokud použiju tolik molů
hydroxidu sodného,
musel jsem mít stejně tolik molů HCl
v původním roztoku.
Takže proto můžu napsat, že jsem měl
0,00486 molů HCl v baňce,
než jsme začali titrovat.
A vím to díky poměru molů
reaktantů 1 ku 1.
Vzpomeňte si,
že jsme chtěli zjistit koncentraci HCl.
Koncentraci původního roztoku HCl.
A koncentrace se rovná moly lomeno litry.
Teď už vím, kolik molů HCl jsem měl,

Korean: 
완벽히 반응하기 위하여 표준용액이
추가되는 지점입니다
그리고 당량점에서
모든산은 중화됩니다
그래서 완벽히 반응됩니다
1:1 몰 비율을 가지고 있기 때문에
만약 내가 이만큼의
수산화나트륨을 사용했다면
가지고 있었던 원래의
용액안에 있는 염산의
몰수와 같아야 합니다
그러므로 여기에
제가 적정을 시작하기 전에
플라스크 안에 들어있던
염산 0.00486 몰을 가지고 있었음에
틀림없다고 적겠습니다
1:1 몰비를 알고 있었기 때문입니다
우리의 목표는 염산의 농도를
찾는 것이라는 것을 기억하십시오
원래의 농도
그리고 농도
몰 농도는 몰수를
리터로 나눈값입니다
염산의 몰값 그리고
염산의 원래부피를 알고 있습니다

English: 
just enough of your standard
solution has been added
to completely react with the
solution that's being titrated.
And at the equivalence point,
all of the acid has been neutralized.
Right? So it's completely reacted.
And since we have a one to one mol ratio,
if I used this many mols
of sodium hydroxide,
that must be how many mols
of HCl that we had present
in our original solution.
So therefore, I can go ahead
and write that I must have had
zero point zero zero four eight six mols
of HCl present in the flask
before we started our titration.
Right and I knew that because
of the one to one mol ratio.
Remember our goal was to find
the concentration of HCl.
The original concentration.
And concentration,
molarity is equal to mols over liters.
So now I know how many mols of HCl I had,
and my original volume of HCl

English: 
was 20 milliliters right?
So right up here we had 20 milliliters.
So I need to convert that into liters.
So I move my decimal place one two three.
So I get point zero two liters.
So now our final step here to calculate
the concentration of HCl,
right so the concentration
of HCl is equal to
how many mols of HCl we have,
which is zero point zero
zero four eight six mols,
over liters of solution.
And we had 20 milliliters
which is equal to
zero point zero two zero zero liters.
Alright so now we can
take out our calculator
and do this calculation to find
the concentration of HCl
that we started with.
Point zero zero four eight six,
all right and we're gonna divide that by
point zero two zero zero.
And we get zero point two
four three for our answer.

Czech: 
a původní objem HCl byl 20 mililitrů, že?
Takže tady jsme měli 20 mililitrů.
Musím to převést na litry.
Posunu desetinnou čárku
o jedno, dvě, tři místa.
Dostanu 0,02 litrů.
Náš poslední krok bude
vypočítat koncentraci HCl.
Koncentrace HCl se rovná
počet molů, které jsme měli,
to je 0,00486 molů,
děleno litry roztoku.
A my jsme měli 20 mililitrů,
což se rovná 0,02 litrů.
Můžeme si tedy vytáhnout kalkulačku
a spočítat to, abychom přišli
na koncentraci HCl na počátku.
0,00486 vydělíme 0,02
a dostaneme výsledek 0,243.

Thai: 
คือ 20 มิลลิลิตร
ตรงนี้เรามี 20 มิลลิลิตร
ผมต้องแปลงมันเป็นลิตร
ก็เลื่อนจุดทศนิยมไป 1, 2, 3
ผมจะได้ 0.020 ลิตร
ขั้นสุดท้ายก็คือคำนวณ
ความเข้มข้นของ HCl
ความเข้มข้นของ HCl เท่ากับ
จำนวนโมลของ HCl ที่เรามี
ก็คือ 0.00486 โมล
หารด้วยลิตรของสารละลาย
และเรามี 20 มิลลิลิตร ซึ่งก็คือ
0.020 ลิตร
เราก็หยิบเครื่องคิดเลขออกมา
คำนวณเพื่อหา
ความเข้มข้นของ HCl ที่เริ่มต้น
0.00486
หารด้วย
0.020
จะได้ 0.243 เป็นคำตอบของเรา

Korean: 
염산의 원래부피는 20 밀리리터
그래서 여기에 20밀리리터를
리터로 변환해야합니다
소수점 3개를 옮겨서
0.0200 리터가 됩니다
이제  염산의 농도를 계산하기위한
단계입니다
그러므로 염산의 농도는
염산의 몰의 양과 일치하므로
염산의 몰인 0.00486을
용액 리터로 나누겠습니다
그리고 우리는 20 밀리리터를
0.0200 리터로 변환시키겠습니다
이제 계산기를 꺼내서
처음 시작할시의 염산의 농도를
찾기위한 계산을 하겠습니다
0.00486
그수를
0.0200 으로 나누면
답은 0.243 이됩니다

Bulgarian: 
който беше 20 милилитра, нали?
Тук имахме 20 милилитра.
Трябва да го обърна в литри.
Премествам десетичния знак
с три места.
Имам 0,02 литра.
И последната стъпка при
изчисляване на концентрацията на HCl
е да намерим колко HCl имаме,
което е 0,00486 мола
на литър разтвор.
И понеже имаме 20 милилитра,
те са развни на 0,0200 литра.
Добре, сега мога да взема
калкулатора и да сметна
началната концентрация на HCl,
с която започнахме.
0,00486
ще разделим на 0,0200.
Получавам 0,243.

Czech: 
Takže koncentrace HCl 
se rovná 0,243 mol na litr.
Vypočítali jsme tedy
původní koncentraci HCl.
Tenhle příklad jde vyřešit i rychleji.
Mohli bychom napsat
koncentrace krát objem kyseliny
se rovná koncentrace 
krát objem použité zásady.
Tedy cV je rovno cV.
(c = látková koncentrace česky)
Řekněme, že kyselina je tady vlevo
a zásada je tady napravo.
Snažíme se zjistit koncentraci kyseliny.
Označíme ji tedy jako x.
Počáteční objem kyseliny 
můžeme nechat v mililitrech,
20,0 mililitrů je
počáteční objem kyseliny.
A koncentraci zásady známe, že?
Bylo to 0,100 mol na litr.
A také známe objem zásady,

Bulgarian: 
Значи концентрацията на HCl
е равна на 0,243 мол/литър.
Намерихме изходната 
концентрация на HCl.
Има и кратък начин 
за решаване на тази задача,
който е да умножим
моловете за литър
по обема на киселината,
което е равно на моловете за литър
по обема на използваната основа.
Така МV = MV.
Нека отляво е киселината,
а отдясно да е основата.
М на киселината е това, 
което търсим.
Ще го означа с Х.
Началният обем на киселината,
можеш да оставиш тук милилитрите, ако искаш,
20,0 милилитра е началното
количество киселина.
За основата, знаем 
концентрацията на основата,
която използвахме в 
титруването, нали?
Тя е 0,100 мол/литър.
Знаем и обема на основата,

English: 
So the concentration of HCl is equal to
zero point two four three molar.
So we've solved for the
original concentration of HCl.
There's a shortcut way to do this problem,
and the shortcut way would
be to do the molarity
times the volume of the acid
is equal to the molarity times
the volume of the base used.
So MV is equal to MV.
So let's say we have the
acid over here on the left,
and the base over here on the right.
So the molarity of the acid
is what we're trying to find.
So I'll just make that X.
The volume of the acid
that we started with,
you can just leave this in
milliliters if you want,
20 point zero milliliters is
how much of the acid we started with.
And for the base, we
knew the concentration
of the base that we used
in our titration right?
It was zero point one zero zero molar.
And we also knew the volume of base

Thai: 
ความเข้มข้นของ HCl เท่ากับ
0.243 โมลาร์
เราก็ได้แก้หาความเข้มข้นของ HCl เริ่มต้นแล้ว
จริงๆ แล้วมันมีวิธีลัดในการแก้โจทย์ปัญหานี้
วิธีลัดนี้ก็ทำได้โดยเอาโมลาร์
คูณกับปริมาตรของกรด
เท่ากับ โมลาร์คูณกับปริมาตรของเบส
MV เท่ากับ MV
สมมุติว่าเราให้กรดอยู่ทางซ้าย
และให้เบสอยู่ทางขวา
โมลาร์ของกรดก็คือสิ่งที่เราจะหา
ให้เป็น x
ปริมาตรของกรดที่เราเริ่มต้น
คุณจะใช้หน่วยเป็นมิลลิลิตรก็ได้
20.0 มิลลิลิตร
ก็คือปริมาตรของกรดที่เราเริ่มต้น
สำหรับเบส เราทราบความเข้มข้น
ของเบสที่เราใช้ในการไทเทรต
ก็คือ 0.100 โมลาร์
และปริมาตรของเบส

Korean: 
그러므로 염산의 농도는
0.243 몰이 되겠습니다
염산의 원래 농도를 구했습니다
이 문제를 풀 수 있는
 빠른방법도 있습니다
빠른방법은
몰농도 곱하기 산성의 부피는
몰농도  곱하기 사용된
염기의 부피와 같다
MV는 MV 와 같다 입니다
그래서 왼쪽에 산이 있고
오른쪽에 염기가
있다고 가정해봅시다
산의 몰 농도가
우리가 찾으려는 값이니
그것을 X로 놓고
시작했던 산의  부피는
여러분이 원하신다면
밀리미터를 그대로 써도 됩니다
20.0밀리리터
우리가 시작한 산의 양입니다
적정에 사용했던
염기의 농도를 알고 있습니다
그 값은 0.100 몰이고
산을 완전히
중화하기 위해 사용한

Czech: 
kterou jsme spotřebovali
na úplnou neutralizaci kyseliny.
Spotřebovali jsme 48,6 mililitrů.
Všimněte si, že se ty mililitry vykrátí.
Tak a teď to jen vyřešíme pro x.
Vytáhneme si tedy kalkulačku a vynásobíme
48,6 krát 0,100.
Dostaneme 4,86, to je jasné.
A to vydělíme 20
a dostaneme 0,243.
Takže x je rovno 0,243 mol na litr.
Tento rychlý způsob funguje opravdu dobře,
když máte silnou kyselinu a silnou zásadu
a také poměr molů 1 ku 1.
V dalším videu si probereme příklad,
kde nebude poměr molů 1 ku 1.

Korean: 
염기의 부피도 알고 있습니다
우리는 48.6 밀리리터를 사용했습니다
ml 를 양변에서 상쇄시키고
X 값을 찾기 위한
수학을 하겠습니다
계산기를 꺼내 곱셈을 하면
48.6  곱하기 0.100
의 결과는 4.86 입니다
그다음 20 으로 나누면
0.243 몰입니다
그러므로 X값은 0.243몰 입니다
이 방법은 매우 빠르고 효과적입니다
강산과 강염기가
1:1 의 몰비관계일 때
매우 효과적입니다
이제 다음 비디오는 몰비가
더 이상 1: 1 이 아닌 상황하에서의
문제를 풀어보겠습니다

English: 
that we used to completely
neutralize the acid.
We used 48.6 milliliters.
And notice how the mLs
would cancel out here.
Right and we can just
go ahead and do the math
and solve for X.
So we get out the calculator,
and we need to multiply
48.6 times point one zero zero.
Alright and so we get four
point eight six obviously.
And then if we divide by 20
we will get our answer of
zero point two four three.
So X is equal to zero
point two four three molar.
And this shortcut way works pretty well
when you're dealing with a
strong acid and a strong base
and a one to one molar relationship.
Alright in the next video
we'll do a problem where
the mol ratio is no longer one to one.

Thai: 
ที่ใช้สะเทินกรดอย่างสมบูรณ์
ก็คือ 48.6 มิลลิลิตร
และสังเกตว่าหน่วย mL จะตัดกันไป
แล้วเราก็สามารถทำต่อ เพื่อคำนวณ
หาค่า X
เราหยิบเครื่องคิดเลขออกมา และคูณ
48.6 คูณ 0.100
เราได้ 4.86
แล้วก็หารด้วย 20
ก็จะได้คำตอบ 0.243
x เท่ากับ 0.243 โมลาร์
และวิธีลัดนี้ใช้ได้ดี
เมื่อคุณพิจารณากรดแก่กับกรดอ่อน
ซึ่งมีความสัมพันธ์อัตราส่วนโมล 1 : 1
ในวิดีโอถัดไป เราจะทำโจทย์ตัวอย่าง
ที่อัตราส่วนโมลไม่ใช่ 1 : 1

Bulgarian: 
използвана за пълна
неутрализация на киселината.
Използвахме 48,6 милилитра.
Обърни внимание, че тук
ще се съкратят милилитрите.
Сега можем да намерим Х.
Взимам калкулатора, 
трябва да умножа 48,6 по 0,100.
Получавам 4,86,
после делим на 20,
и получавам отговор 0,243.
Значи Х е равно на 0,243 мол/литър.
Този кратък метод работи
чудесно за силни основи и киселини
и съотношение едно към едно
на моловете.
В следващото видео ще решим
задача, където отношението не е 1:1.
