
French: 
 
 
 
 
Salut. C'est M. Andersen et
c'est la deuxième partie des atomes et des éléments. En
la première partie, j'ai parlé de l'histoire de
l'atome et comment il est venu à être connu comme l'atome.
Dans celui-ci, je vais parler de ce que nous
avons à l'intérieur ici. Donc ici, nous avons ces
choses. Nous allons appeler ceux-ci des protons.
Nous avons ces choses et nous allons
appeler ceux-ci des neutrons. Et ensuite nous
avons ici ce nuage de probabilité, où nous avons
ces choses appelées des électrons. Donc c'est
plus un genre d'écrous et des boulons. En d'autres mots,
qu'est-ce que vous apprendrez en regardant le tableau périodique.
Donc, nous allons commencer. Sur le tableau périodique
ce que vous avez est essentiellement une boîte. Et cette
boîte représente un atome. Et donc ça représente
un genre d'élément. Et donc nous allons appeler celle-ci
néon. Alors le néon est un gaz. C'est un
gaz noble. Et si vous le mettez à l'intérieur d'un tube
et vous y brancher avec de l'électricité, ça va
briller. Mais qu'est-ce que nous savons de ce 10
et ce 20 et ce 2 et ce 8. Qu'est-ce que

English: 
Hi. This is Mr. Andersen and
this is part two of atoms and elements. In
part one I talked about the history of the
atom and how it came to be known as the atom.
In this one I'm going to talk about what do
we have in here. So in here we've got these
things. We're going to call those protons.
We've got these things, and we're going to
call those neutrons. And then out here we
have this cloud of probability where we have
these things called electrons. And so this
is more of a nuts and bolts. In other words
what do you learn from looking at the periodic
table. So let's get started. On the periodic
table you have essentially a box. And that
box represents one atom. And so that represents
one type of element. And so we'll call this
neon right here. So neon is a gas. It's a
noble gas. And if you put it inside a tube
and run electricity through it, it's going
to glow. But what do we know from this 10
and this 20 and this 2 and this 8. What does

English: 
that tell us? And so essentially what we're
looking at is a periodic table is organized
according to its atomic number. So the atomic
number is going to tell us the number of protons
that we have. Okay. What else does the atomic
number tell us? It also tells us the number
of electrons that an element has. Because
the positive charges of the proton and the
negative charges of the electrons will always
equal each other out. The next thing we have
is the mass number. So the mass number, the
mass of an electron is really really small.
It doesn't weigh much. And so the mass number
tells us the mass or the number of protons
we have plus the number of neutrons that we
have. Okay. So what are protons? Those are
positive charges. What are neutrons? They
weigh the same as protons but they have a
neutral charge. And then what are electrons?
Electrons are going to have a negative charge.
But again they're going to move around the
outside. And so let's kind of do one of these.
And I'm going to use the Bohr Model right
now. And so this is not really what an atom

French: 
que ça nous dit? Donc essentiellement ce que nous
envisageons, c'est un tableau périodique qui est organisé
en fonction de son nombre atomique. Donc, le numéro atomique
va nous dire le nombre de protons
que nous avons. Okay. Quoi d'autre est-ce que le numéro atomique
nous dit? Il nous indique également le nombre
d'électrons qu'un élément contient. Parce que
les charges positives du proton et les
charges négatives des électrons vont toujours
être égales les uns des autres. La prochaine chose que nous avons
c'est le nombre de masse. Ainsi, le nombre de masse, la masse d'un
électron est vraiment très très petite.
Il ne pèse pas beaucoup. Et donc le nombre
de masse nous dit que la masse ou le nombre de protons que
nous avons plus le nombre de neutrons que nous
avons. Okay. Alors, quelles sont les protons? Ce sont
des charges positives. Quels sont les neutrons? Ils
ont le même poids que les protons, mais ils ont une
charge neutre. Donc qu'est-ce qui en des électrons?
Les électrons vont avoir une charge négative.
Mais encore une fois, ils vont se déplacer à
l'extérieur. Donc essayons d'en faire une.
Et je vais utiliser le modèle de Bohr toute
de suite. Donc ce n'est pas vraiment ce qu'un atome

English: 
looks like, but we'll get more specific a
little bit later. And so let's start in the
middle. So this is going to be the nucleus
right here. So if we look at this up here,
neon, the 10 at the top, so that's how the
periodic table is organized, the 10 at the
top is going to tell us how many protons it
has. And so let's say if it has 10 positive
charges on the inside. Next one. This is the
average atomic mass. And so if you're going
to solve one of these they have to tell you
what the mass number is. But let's say the
mass number, for example, of neon is 20. What
does that mean? Well there's 10 protons and
there's also going to be 10 neutrons. And
so on the inside we're going to say that there
are 10 neutrons on the inside. Because the
number of protons and the number of neutrons
always add up to the mass number. Okay. Now
let's figure out the number of electrons.
Well there's something that you should remember.
And I'm going to write this up at the top.
And that is 2, 8, and 8 and 18 and it keeps
going like this, but for now let's just remember

French: 
ressemble, mais nous y reviendrons avec plus de détails
un peu plus tard. Alors nous allons commencer au
milieu. Donc cela va être le noyau
ici. Donc, si nous regardons celle-ci ici,
le néon, le 10 au sommet, c'est comme ça que le
tableau périodique est organisé, le 10 au
dessus va nous dire combien de protons dont il
dispose. Et alors disons qu'elle a 10 charges positives
à l'intérieur. Suivant. Il s'agit de la
masse atomique moyenne. Et si vous allez
résoudre une de ceux-ci, ils doivent vous dire
quelle est le nombre de la masse. Mais disons que l'
le nombre de masse, par exemple, du néon est de 20. Qu'est-ce
que ça veut dire? Eh bien il ya 10 protons et
il y va y avoir 10 neutrons. Alors
à l'intérieur, nous allons dire qu'il y a
10 neutrons à l'intérieur. Parce que
le nombre de protons et le nombre de neutrons sont
toujours égals au nombre de masse. Okay. Maintenant,
nous allons calculer le nombre d'électrons.
Eh bien, il y a quelque chose que vous devriez vous rappeler.
Et je vais l'écrire sur le haut.
Et c'est 2, 8, et 8 et 18 et ça continue comme ça,
mais pour l'instant rappelons-nous simplement

English: 
that. 2, 8, 8 and 18. In other words the electrons
always go in specific energy levels. Okay.
So let's go back to it again. So we've got
10 protons in here. So how many electrons
do we have? Well we have 10 electrons. Because
remember the charge is going to be the same.
But those electrons always fill their way
up from the inside to the outside. So what
does that mean? We're going to have 2 electrons
in this first energy level like that. Okay.
So we've taken care of 2. And now we only
have eight electrons left to take care of.
Well, how many can I put in the next level?
This is why I said you really want to remember
this up at the top. Well I can put 8 electrons
in the next level. And so I'm going to say
we've got 8 electrons in the next level. Now
we'll learn in later chapters, it's kind of
wavy, that electrons are happy if this energy
level is filled. Or atoms are happy if it's
filled. And so since this is 8 electrons on
the outside, this is a really happy kind of

French: 
de ceci. 2, 8, 8 et 18. En d'autres mots, les électrons
vont toujours dans des niveaux d'énergie spécifiques. Okay.
Donc, revenons à nouveau. Nous avons donc
10 protons ici. Alors, combien d'électrons
avons-nous? Eh bien, nous avons 10 électrons. Car
rappelez-vous que la charge va être la même chose.
Mais ces électrons remplissent toujours leur
chemin à partir de l'intérieur vers l'extérieur. Et alors
qu'est-ce que ça veut dire? Nous allons avoir 2 électrons
dans ce premier niveau d'énergie comme ça. Okay.
Nous avons donc pris soin de 2. Et maintenant nous avons seulement
huit électrons à la gauche que nous devons nous occuper.
Eh bien, combien puis-je mettre dans le prochain niveau?
C'est pourquoi j'ai dit que vous voulez vraiment vous rappeler
ceci au haut. Eh bien, je peux mettre 8 électrons
dans le niveau suivant. Et donc je vais dire
nous avons 8 électrons dans le niveau suivant. Maintenant,
nous allons apprendre dans les chapitres suivants, c'est un peu
ondulé, que les électrons sont heureux si ce niveau d'énergie
est rempli. Ou les atomes sont heureux si c'est
rempli. Et puisque c'est 8 électrons à l'extérieur,
c'est un genre d'atome qui est vraiment heureux.

French: 
Et le néon existe par elle-même car juste ici,
il a ce niveau d'énergie plein.
Okay. Donc, c'est beaucoup de choses. Voyons voir
ce que nous pouvons nous souvenir. Faisons quelque chose comme
l'azote. Okay. L'azote constitue la majorité de ce
que vous allez respirer en ce moment. Donc, nous allons
réviser à nouveau. Alors, si vous le regardez,
notre numéro atomique est de 7. Alors, combien de protons
a-t'il? 7 protons. Combien de neutrons
a-t'il? Eh bien nous allons arrondir celle-ci pour une
seconde. Parce que c'est la moyenne. Et disons
que c'est 14. Donc, si c'est quatorze
comme nombre de masse, cela signifie que nous avons 7 neutrons.
Bon, passons à l'extérieur. Alors
disons que c'est notre noyau. Maintenant, nous allons
faire des électrons. Eh bien, il y a 7 électrons.
Et si vous allez mettre deux électrons dans
le premier niveau. Nous allons les mettre comme
ça. Donc, nous attirons ce premier niveau d'énergie.
Et donc je me suis occupé de deux de ceux-ci. Et
alors maintenant, nous en avons 5. Et combien sont dans le
prochain niveau? Ça va être de 5 électrons dans
le prochain niveau. Donc ça ressemble à ça. C'est
un peu bâclée. Mais il y a 5 électrons
là-dedans. Et maintenant, vous commencez à voir pourquoi
nous avons souvent ces nombre sur

English: 
an atom. And neon exists just by itself because
it's got that full energy level right there.
Okay. So that's a lot of stuff. Let's see
what we can remember. Let's do something like
nitrogen. Okay. Nitrogen makes up most of
what you're breathing right now. So let's
go through it again. So if you look at it,
our atomic number is 7. So how many protons
does it have? 7 protons. How many neutrons
does it have? Well let's round this for a
second. Because this is the average. And so
let's say that it's 14. So if that's fourteen
as a mass number, that means we have 7 neutrons.
Alright, so let's go around the outside. So
let's say that this is our nucleus. Now let's
do electrons. Well there are 7 electrons.
And so you're going to put two electrons in
the first level. We're going to put them like
that. So we draw this first energy level.
And so I've taken care of two of those. And
so now we have 5. And so how many are in the
next level? It's going to be 5 electrons in
the next level. So it looks like that. This
is kind of sloppy. But there's 5 electron
in there. And now you're starting to see why
we have these number a lot of the time on

English: 
a periodic table as well. So what does nitrogen
want? Well nitrogen would love to have 8 electrons
in this next level. And so it only has 5.
And so if it could gain those electrons somewhere
else, so this is something that is really
important. This is called ammonia. And ammonia
is NH3. And so that's 1 nitrogen atom and
3 hydrogens. And so eventually in the next
few chapters we'll start talking about chemical
bonds. And so what hydrogen can actually offer
to nitrogen is those three electrons it can
share. And so you should be able to do that
with any kind of atom on the periodic table.
But let's look at the periodic table then.
How is the periodic table actually organized?
If you look at it our atomic number here is
going to be 1. And then it goes all the way,
let me change to a different color that you
can actually see. It goes over here to 2.
And then it's going to go back over here to
3. And then 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Okay. So
the periodic table is ordered according to
its atomic number, the number of protons.
But now you should start to see why we had

French: 
un tableau périodique ainsi. Alors qu'est-ce azote veut?
Bien azote aimerait avoir 8 électrons
dans ce niveau suivant. Et il n'a que 5.
Et si l'on pouvait gagner ces électrons quelque part
d'autre, donc c'est quelque chose qui est vraiment
important. C'est ce qu'on appelle l'ammoniac. Et l'ammoniac
est NH3. Et c'est donc 1 atome d'azote et 3 atomes
d'hydrogène. Et donc finalement dans les prochains
quelques chapitres, nous allons commencer à parler des liaisons chimiques.
Et donc ce que l'hydrogène peut vraiment offrir
à l'azote sont ces trois électrons qu'il peut
partager. Et donc vous devriez être en mesure de le faire
avec tout type d'atome dans le tableau périodique.
Mais regardons le tableau périodique ensuite.
Comment est-ce que le tableau périodique est organisé, en fait?
Si vous le regardez, notre numéro atomique ici
va être de 1. Et puis, il va tout à fait, permettez-moi
de passer à une couleur différente que vous
pouvez effectivement voir. Il va ici à 2.
Et puis ça va revenir ici à
3. Puis 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10. Okay. Donc,
le tableau périodique est ordonné selon
son numéro atomique, le nombre de protons.
Mais maintenant, vous devriez commencer à voir pourquoi nous avons dû

French: 
se rappeler de 2, 8, 8, 18. Si vous regardez
sur le haut, nous avons deux éléments dans
le premier niveau. Nous avons huit dans le niveau suivant.
Nous avons huit dans le niveau suivant.
Et puis, nous avons dix-huit lorsque nous passons à
travers comme ça. Maintenant, pourquoi est-ce que
nous avons ces chiffres? Eh bien, encore une fois, c'est la
théorie quantique qui est assez déroutant. Donc, nous ne
comprenons pas vraiment le pourquoi de tout ça encore. Nous devons
juste savoir qu'il existe. Faisons en sorte que nous
réfléchisons à toutes ces pensées pendant un instant.
Commençons avec de l'hydrogène. L'hydrogène est de 1 sur
le numéro atomique. Donc, il va avoir 1
périodique, excusez-moi, il va avoir 1 électron
à son niveau externe. Mais regardons les uns les autres.
Alors, regardons par exemple le lithium.
Combien d'électrons y a-t'il dans son niveau externe
ou ce que nous appelons parfois son niveau de valence
ou électron de valence. Donc nous regardons lithium.
Eh bien, le lithium va avoir 2 électrons

English: 
to remember that 2, 8, 8, 18. If you look
across the top, we've got two elements in
the first level. We've got eight in the next
level. We've got eight in the next level.
And then we've got eighteen as we come all
the way across like that. Now why is it that
we have those numbers? Well again, it's quantum
theory which is pretty confusing. So we don't
really have to understand why yet. We just
have to know that it exists. Let's kind of
walk through this in your head for a second.
Let's start with hydrogen. Hydrogen is 1 on
the atomic number. So it's going to have 1
periodic, excuse, it's going to have 1 electron
in its outer level. But let's look at another
one. So let's look at for example lithium.
How many electrons does it have in its outer
level or sometimes we call that its valence
level or valence electron. So we look at lithium.
Well lithium is going to have 2 electrons

French: 
dans le premier niveau. Et il va avoir 1 électron
dans le niveau suivant. Et c'est donc
étrange. Donc, l'hydrogène et le lithium ont tous les deux 1 électron
au niveau externe. Eh bien, ce n'est pas si étrange
parce que si nous regardons les prochains, le sodium,
combien y a-t'il dans le prochain niveau? Eh bien
il va falloir, le sodium va avoir
2 électrons dans le premier niveau. Ça va
avoir 8 électrons dans le niveau suivant. Et
il va avoir 1 électron dans le niveau extérieur.
Et si le nombre d'électrons que vous
avez à l'extérieur d'un atome détermine vraiment
comment un atome se comporte. Et si vous pensez à ce sujet,
dans le tableau périodique, tous ces atomes
ou tous ces éléments vont avoir 1
électron de valence ou 1 électron dans le niveau extérieur.
Et donc ils vont partager des propriétés.
Et si ceux-ci sont appelés les métaux alcalins.
Et ils sont des métaux qui sont très réactives.
Un de mes Myth Busters préféré, c'est quand ils
continuent à essayer de jeter tous ces métaux alcalins
dans les toilettes et les voir réagir avec de l'eau.
Ainsi, vous obtenez des explosions.  Si l'on
regarde tout à fait de l'autre côté, ceux-ci vont
être les gaz Nobel. Gaz Nobel sont ce groupe
ici, ils vont tous devoir remplir les niveaux extérieurs.

English: 
in the first level. And it's going to have
1 electron in the next level. And so that's
odd. So hydrogen and lithium both have 1 electron
in the outer level. Well it's not that odd
because if we look at the next ones, sodium,
how many does it have in the next level? Well
it's going to have, sodium is going to have
2 electrons in the first level. It's going
to have 8 electrons in the next level. And
it's going to have 1 electron in the outer
level. And so the number of electrons you
have on the outside of an atom really determines
how an atom behaves. And if you think about
it, in the periodic table, all of these atoms
or all of these elements are going to have
1 valence electron or 1 electron in the outer
level. And so they're going to share properties.
And so these are called the alkali metals.
And they're metals that are highly reactive.
One of my favorite Myth Busters is when they
keep trying to throw all these alkali metals
into a toilet and seeing them react with water.
So you get explosions. If we look way over
here on the other side, these are going to
be the nobel gases. Nobel gases are this group
right here, are all going to have filled outer

French: 
Et donc ils sont vraiment, ils sont vraiment
stable. Ou si vous regardez ceux qui sont juste
ici, ceux-ci sont en fait appelés les halogènes.
Halogènes vont tous avoir 7 électrons
à leur niveau externe. Et pourquoi est-ce que la vie
faite de carbone? C'est parce que le carbone a 4 électrons
à son niveau externe. Et pourquoi est-ce que l'eau est le H2O?
Oups. Je vais essayer encore une fois. L'eau est H2O
parce que l'oxygène qui se trouve juste ici va
avoir 6 électrons de valence. Mais il peut saisir
deux de ces électrons de l'hydrogène pour faire
H2O. Et comment est le tableau périodique organisé?
Elle est organisée en fonction du nombre de
protons dans le niveau croissant. Mais plus important encore,
c'est la verticalité qui nous en dit beaucoup.
Chaque fois que vous allez monter et descendre dans le périodique
table, vous allez avoir des éléments qui ont
le même nombre d'électrons de valence. Et
si vous voyez des relations frais comme ceci. Cuivre,
argent, or. Ils sont tous dans la même colonne
et c'est parce qu'ils ont des propriétés très similaires.
Tout comme le carbone et le silicium juste
sur le dessus d'un à l'autre. Ils ont tous 4 électrons de valence.
Et ils ont un peu les mêmes

English: 
levels. And so they're really, they're really
stable. Or if you look at these ones right
here, these ones are actually called the halogens.
Halogens are all going to have 7 electrons
in their outer level. And why is life made
out of carbon? It's because carbon has 4 electrons
in it's outer level. And why is water H2O?
Ooops. Let me try that again. Water is H2O
because oxygen which is right here is going
to have 6 valence electrons. But it can grab
two of those electrons from hydrogen to make
H2O. And so how is the periodic table organized?
It's organized according to the number of
protons in ascending level. But more importantly,
it's the verticality that tells us a lot.
Every time you go up and down in the periodic
table you're going to have elements that have
the same number of valence electrons. And
so you see cool relationships like this. Copper,
silver, gold. They're all in the same column
and that's because they have really similar
properties. Just like carbon and silicon right
on top of each other. They all have 4 valence
electrons. And so they kind of have the same

English: 
properties. They're really good at forming
bonds. And so that's what an atom looks like.
And that's basically how the periodic table
is organized. But we're going to spend way
more time getting into the nuts and bolts
of that and drawing some Lewis dot diagrams
a little bit later. But I hope that's a good
start. Thanks.

French: 
propriétés. Ils sont vraiment bons à former des
liaisons. Et donc c'est ce que l'atome ressemble.
Et c'est fondamentalement la façon dont le tableau périodique
est organisé. Mais nous allons passer beaucoup
plus de temps à entrer dans les écrous et boulons
de ça et tirer des diagrammes de Lewis points
un peu plus tard. Mais j'espère que c'est un
bon début. Merci.
