Bom! O exercício  diz o seguinte,
eu tenho uma solução aquosa de NaCl...
Isso indica que eu tenho presente,
íons (Na+) e íons (Cl-)
ele falou que essa solução é submetida a 
uma corrente de 2 ampéres, durante 25 minutos...
Então eu tenho uma corrente de 2 ampéres, 
em um tempo de 25 minutos
ele informou então que formou-se cloro
então deve estar nas condições adequadas, 
na concentração adequada para formação de cloro 
gás cloro (Cl2)
e deixou o meio alcalino.
O que deve estar acontecendo neste
sistema? 
Devemos ter uma
oxidação do cloreto (Cl-).
o que vai acontecer? Como sendo 2 cloretos (Cl-)
dando cloro gasoso (Cl2g) mais 2 elétrons,
o potencial padrão desta oxidação é E° = -1,36 volts.
Está acontecendo a oxidação ou está acontecendo
uma redução?
A reduçao no caso, está formando hidróxido,
então não é a redução do sólido,
que não é posível em solução aquosa, 
é redução da própia água (H2O)
redução da própia água (H2O):
2 H2O + 2 e -> (H2) + 2 (OH-)
tensão de E° = -0,83 volts
Isso aqui que vai acontecer, 
é um processo não espontâneo, somando-se isso aqui,
é uma eletrólise
e ele quer saber, qual foi a massa de cloro (Cl2)
gerada ?
Como primeira pergunta, 
qual é a massa de cloro (Cl2)
gerada num ânodo por oxidação?
Bom, vamos ter que ver o quanto de carga foi
fornecido ao sistema,
sabemos quanto de carga,
eu sei quantos mols de elétrons
passaram pelo
sistema, sabendo quantos móls de elétrons
eu sei quantos mols de cloro (Cl2), sabendo quantos
mols de cloro (Cl2), 
eu consigo descobrir qual é a massa do cloro (Cl2)...
Foi passado, 
uma corrente de 2 ampéres
com o tempo de 25 minutos
25 minutos, 
é 25 vezes 60 segundos
isso aqui vai dar, então unidade do sistema
internacional
passou pelo sistema
3000 C (Coulomb)
foi o que passou pelo sistema durante esse
processo de eletrólise, 
com 2 ampéres por 25 minutos
passou 3000 C...
Quantos mols de elétrons circularam neste processo?
Eu sei que,
1 mol de elétrons
carrega a quantidade de cargas
de q = 96485 C (Coulombs)
que é contante de Faraday,
como pelo sistema passou 3000 Coulombs,
tem um determinado números de mols que
carregou isso
então, 1 mol de elétron equivale a 96485 C
3000 C quanto passaram por outro sistema ?
x móls de elétrons, 
onde x mols de elétrons, vão resultar
em cerca de 3,11 x 10^-²
3,11 x 10^-² mols de elétrons,
aproximadamente esse é o número de
móls de elétrons que passou pelo sistema,
Mas e como eu traduzo isso em massa de Cl2 ?
Eu sei que a proporção
a cada 2 mols de elétrons, que passaram
pelo sistema, foi gerado 1 mol de cloro (Cl2)
então são 3,11 x 10^-², o que passou pelo sistema, foi
gerado pelo sistema, foi metade 
1,55 x 10^-² mols de Cl2,
então esse é o número de mols de cloro (Cl2)
que foi gerado pelo sistema.
A cada 2 mols de elétrons eu gero 1 mol de cloro (Cl2),
se eu tenho um número de mols de cloro (Cl2),
se eu multiplicar isso pela massa molar do cloro (Cl2),
Cl2, a massa molar dele é 
71,0 gramas por mol
vai sobrar, mol corta com mol,
qual é a massa de cloro (Cl2) gerada pelo
sistema ? Fazendo esta conta,
a massa de cloro (Cl2), gerada pelo sistema
foi de
1,10 gramas
então ao longo desta operação
foi gerado uma massa de cloro (Cl2)
de 1,10 gramas.
Então essa é a primeira pergunta,
qual foi a massa de cloro (Cl2) gerada pelo
sistema ?
A segunda pergunta é ele gerou uma certa
quantidade de hidróxido,
ele usou 
uma solução de 0,1 mol por litro de HCl
para neutralizar o hidróxido,
então eu vou ter que calcular, qual foi o
volume necessário desta solução
de ácido clorídrico (HCl) 0,1 mol por litro.
Bom! Eu tenho o seguinte,
eu sei que essa aqui foi a massa de cloro (Cl2)
gerada
eu posso também, a partir destes dados,
calcular
quanto de hidróxido (OH-) foi gerado nesta história.
Vamos aqui, a quantidade de hidróxido (OH-),
eu sei que, para cada 2 mols de elétrons
são gerados, 2 mols de hidróxido (OH-), então
foram gerados
3,11 x 10^-²
3,11 x 10^-² mols de hidróxido
e como já tinha
o sólido em solução, 
eu tenho 3,11 x 10^-²
mols de hidróxido de sódio
presentes na solução que vão tentar
ser neutralizados por HCl, se eu tenho
que neutralizar 3,11 x 10^-²
mols de hidróxido, eu vou gastar
quando de H+ ? A mesma quantidade, 
nós vamos fazer isso aqui: 
(H+) + (OH-) -> H2O
para gerar água, se eu tenho essa quantidade de hidróxido,
eu vou ter que usar 3,11 x 10^-² mols de H+
a solução fornecida
é uma solução de HCl, 
onde a concentração é 0,1 mol por litro
0,1 mol por litro, quer dizer que
em 1000 mL, está pedindo o volume em mls,
eu tenho
0,1 mols de íons H+, 
considerando que isso aqui é um ácido forte, isso aqui vai gerar
1 mol de H+, para cada mol de HCl, 
se eu preciso de 3,11 x 10^-²
3,11 x 10^-²
vou precisar de um determinado de volume aqui x,
fazendo essa conta
o volume de HCl é de 311 mL,
ou seja, a quantidade de hidróxido (OH-) foi essa, 
para essa quantidade de hidróxido,
eu vou gastar uma quantidade equivalente
de H+
e para ter essa quantidade equivalente de H+,
dessa solução, que tem
0,1 mol em 1 litro ou 1000 mL, eu vou gastar
311 mL
e com isso eu respondo o que o problema estava pedindo.
