
English: 
Water is essential for Life.
Here are the numbers:
We can go weeks without food, but we’ll
die in a few days if we don’t have water.
A living cell is about 75-95% water, depending
on the organism.
We humans are about 60% water - and there
are some organisms that are
as much as 90% water!
Water covers about 75% of the Earth’s surface.
Good thing for us, then, that water is so
well-suited to support life.
What is it about water that makes it so special?
How does water support life?
Water has many special properties that make
it the “solvent of life.”
Chief among these properties is the extensive
hydrogen bonding between water molecules that
make water an extremely cohesive liquid.
In other words, the water molecules stick
together.

Spanish: 
el agua es esencial para la vida
aquí están los números
Podemos pasar semanas sin comida, pero moriremos en unos días si no tenemos agua.
Una célula viva es aproximadamente 75-95% de agua, dependiendo del organismo.
Los humanos somos aproximadamente 60% de agua, y hay algunos organismos que son
tanto como 90% de agua!
El agua cubre aproximadamente el 75% de la superficie de la Tierra.
Es bueno para nosotros, entonces, que el agua sea tan adecuada para mantener la vida.
¿Qué tiene el agua que la hace tan especial?
¿Cómo el agua sustenta la vida?
El agua tiene muchas propiedades especiales que lo convierten en el "solvente de la vida".
La principal de estas propiedades es el extenso enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua que
hacen del agua un líquido extremadamente cohesivo
En otras palabras, las moléculas de agua se unen.

Modern Greek (1453-): 
Το νερό είναι απαραίτητο για τη ζωή
Κοιτάξτε τους αριθμούς
Μπορούμε να ζήσουμε εβδομάδες χωρίς φαγητό, αλλά χωρίς νερό πεθαίνουμε σε λίγες ημέρες.
Ένα ζωντανό κύτταρο αποτελείται από 75-95% νερό, ανάλογα τον οργανισμό.
Εμείς οι άνθρωποι αποτελούμαστε από 60% νερό, ενώ υπάρχουν και κάποιοι οργανισμοί που αποτελούνται από
90% νερό
Το νερό καλύπτει περίπου το 75% της επιφάνειας της γης.
Τα καλά νέα για εμάς, είναι πως το νερό έχει ανεκτίμητη αξία για τη ζωή.
Τι συμβαίνει με το νερό που το κάνει τόσο ιδιαίτερο;
Πώς το νερό υποστηρίζει τη ζωή;
Το νερό έχει πολλές εξειδικευμένες ιδιότητες που το καθιστούν "τον διαλύτη της ζωής".
Η κυριότερη αυτών των ιδιοτήτων είναι οι Δεσμοί Υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού οι οποίοι
καθιστούν το νερό ένα ιδιαίτερα συνεκτικό υγρό.
Με άλλα λόγια, τα μόρια του νερού "κολλάνε μεταξύ τους".

Portuguese: 
Água é essencial à vida
Aqui estão os números
Nós podemos ficar semanas sem comer, mas morreremos em poucos dias sem consumir água.
Um célula viva é aproximadamente 75-95% de água, dependendo do organismo.
Nós humanos somos cerca  de 60%água, e existem alguns organismo que são
mais de 90%
A água cobre cerca de 75% da superfície terrestre
É bom para nós, então, que a água seja tão adequada para sustentar a vida.
Quais propriedades da água a tornam especial?
Como a água suporta a vida
A água tem muitas propriedades especiais que fazem dela o "solvente da vida".
O carro chefe dessas propriedades são as extensivas ligações de hidrogênio entre moléculas de água que
fazem ela possuir extrema coesão líquida.
Em outras palavras, as moléculas de água grudam

Indonesian: 
HukumAir sangat penting bagi kehidupan
Ini nomornya
Kita bisa pergi berminggu-minggu tanpa makanan, tetapi kita akan mati dalam beberapa hari jika kita tidak punya air.
Sel hidup adalah sekitar 75-95% air, tergantung pada organisme.
Kita manusia adalah sekitar 60% air - dan di sana
adalah beberapa organisme
sebanyak 90% air!
Air menutupi sekitar 75% dari permukaan bumi.
Untung bagi kita air itu demikian
sangat cocok untuk mendukung kehidupan.
Ada apa dengan air yang membuatnya begitu istimewa?
Bagaimana air mendukung kehidupan?
Air memiliki banyak sifat khusus yang membuatnya
itu adalah "pelarut kehidupan."
Kepala di antara sifat-sifat ini adalah luas
Ikatan hidrogen antara molekul air itu
membuat air menjadi cairan yang sangat kohesif.
Dengan kata lain, molekul air menempel
bersama.

English: 
Let’s take a closer look at what hydrogen
bonding in water looks like, diagrammatically.
First, remember for individual water molecules,
they are held together by polar covalent bonds.
Oxygen atoms are more electronegative than
hydrogen atoms, so in a water molecule, electrons
spend more time around the oxygen atom than
around the hydrogen atoms.
As a result, the oxygen atom has a partial
negative charge, here shown with a lowercase
greek delta minus sign.
Because the electrons are spending less time
around the hydrogens, those atoms have partial
positive charges, shown as delta plus.
Hydrogen bonding is a chemical behavior that
emerges
when you have more than one water molecule.
The partial positive charge on the hydrogen
of one water molecule is attracted to the
partial negative charge on an oxygen atom
in a second water molecule.

Modern Greek (1453-): 
Ας δούμε καλύτερα πως μοιάζει ο δεσμός υδρογόνου στα μόρια του νερού, στην εικόνα:
Πρώτα, θυμηθείτε ότι τα μόρια του νερού δημιουργούνται με πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Τα άτομα του Οξυγόνου είναι περισσότερο ηλεκτραρνητικά από τα άτομα του Υδρογόνου, έτσι σε ένα μόριο νερού, τα ηλεκτρόνια
περνούν περισσότερο χρόνο γύρω από το άτομο του Οξυγόνου, παρά γύρω από τα άτομα του Υδρογόνου.
Ως αποτέλεσμα, το άτομο του Οξυγόνου παρουσιάζει μερικώς αρνητικό φορτίο, εδώ γράφεται ως
"δ-"
Επειδή τα ηλεκτρόνια περνούν λιγότερο χρόνο γύρω από τα υδρογόνα, αυτά τα άτομα έχουν μερικώς
θετικά φορτία, τα οποία γράφονται ως "δ+".
Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ένα χημικό φαινόμενο που εμφανίζεται
όταν έχεις παραπάνω από 1 μόριο νερού.
Το μερικώς θετικό φορτίο του Υδρογόνου από το ένα μόριο νερού έλκεται από
το μερικώς αρνητικό φορτίο του Οξυγόνου από το δεύτερο μόριο νερού.

Portuguese: 
Vamos ver mais de perto como é a ligação de hidrogênio na água, esquematicamente.
Primeiro, lembre-se de moléculas de água individuais,
eles são mantidos juntos por ligações covalentes polares.
Os átomos de oxigênio são mais eletronegativos do que
átomos de hidrogênio, então em uma molécula de água, elétrons
gastar mais tempo em torno do átomo de oxigênio do que
ao redor dos átomos de hidrogênio.
Como resultado, o átomo de oxigênio tem uma
carga negativa, mostrada aqui com letras minúsculas
delta grego menos sinal.
Porque os elétrons estão gastando menos tempo
ao redor dos hidrogênios, esses átomos têm
encargos positivos, mostrados como delta plus.
A ligação de hidrogênio é um comportamento químico que
emerge
quando você tem mais de uma molécula de água.
A carga positiva parcial no hidrogênio
de uma molécula de água é atraída para o
carga negativa parcial em um átomo de oxigênio
em uma segunda molécula de água.

Spanish: 
Echemos un vistazo más de cerca a cómo se ve el enlace de hidrógeno en el agua, esquemáticamente.
Primero, recuerde que para las moléculas de agua individuales, se mantienen unidas por enlaces covalentes polares.
Los átomos de oxígeno son más electronegativos que los átomos de hidrógeno, por lo que en una molécula de agua, los electrones
pasan más tiempo alrededor del átomo de oxígeno que alrededor de los átomos de hidrógeno.
Como resultado, el átomo de oxígeno tiene una carga negativa parcial, aquí se muestra con minúsculas
signo menos delta griego
Debido a que los electrones pasan menos tiempo alrededor de los hidrógenos, esos átomos tienen
cargas positivas, mostradas como delta plus
El enlace de hidrógeno es un comportamiento químico que emerge
cuando tienes más de una molécula de agua.
La carga positiva parcial en el hidrógeno de una molécula de agua es atraída por la
carga negativa parcial en un átomo de oxígeno en una segunda molécula de agua.

Indonesian: 
Mari kita lihat lebih dekat apa itu hidrogen
ikatan dalam air terlihat seperti, secara diagram.
Pertama, ingat untuk molekul air individu,
mereka disatukan oleh ikatan kovalen polar.
Atom oksigen lebih elektronegatif daripada
atom hidrogen, jadi dalam molekul air, elektron
menghabiskan lebih banyak waktu di sekitar atom oksigen daripada
di sekitar atom hidrogen.
Akibatnya, atom oksigen memiliki sebagian
muatan negatif, di sini ditunjukkan dengan huruf kecil
tanda minus delta yunani.
Karena elektron menghabiskan lebih sedikit waktu
di sekitar hidrogen, atom-atom itu memiliki sebagian
muatan positif, ditampilkan sebagai delta plus.
Ikatan hidrogen adalah perilaku kimiawi itu
muncul
ketika Anda memiliki lebih dari satu molekul air.
Muatan positif parsial pada hidrogen
dari satu molekul air tertarik ke
muatan negatif parsial pada atom oksigen
dalam molekul air kedua.

English: 
This is shown as a dotted line, to let you
know this is a weak bond, weaker than a covalent
bond which is shown as a straight UNBROKEN
line.
Imagine hydrogen bonds kind of blinking on
and off, like christmas lights.
At any one time, a water molecule might be
hydrogen bonded to one, two, three, or even
four other water molecules.
This interconnectedness of water molecules
results in a very significant emergent property
- water is cohesive.
How do we observe water being cohesive?
Think about how water beads up on a surface.
Because water is so interconnected by hydrogen
bonds, the sides of a drop of water pull together,
forming a rounded shape.
Compare this with a less cohesive liquid,
like ethanol or isopropyl alcohol.
You can see how those less cohesive fluids
flow more rapidly and they don’t bead up.

Indonesian: 
Ini ditampilkan sebagai garis putus-putus, untuk membiarkan Anda
tahu ini adalah ikatan yang lemah, lebih lemah dari pada kovalen
obligasi yang ditampilkan sebagai UNBROKEN lurus
baris.
Bayangkan ikatan hidrogen seperti berkedip
dan mati, seperti lampu natal.
Pada suatu saat, molekul air mungkin
hidrogen berikatan dengan satu, dua, tiga, atau bahkan
empat molekul air lainnya.
Keterkaitan molekul air ini
menghasilkan properti muncul yang sangat signifikan
- air bersifat kohesif.
Bagaimana kita mengamati air menjadi kohesif?
Pikirkan tentang bagaimana manik-manik air muncul di permukaan.
Karena air sangat terhubung oleh hidrogen
obligasi, sisi setetes air menyatu,
membentuk bentuk bulat.
Bandingkan ini dengan cairan yang kurang kohesif,
seperti etanol atau isopropil alkohol.
Anda bisa melihat bagaimana cairan yang kurang kohesif itu
mengalir lebih cepat dan mereka tidak naik.

Modern Greek (1453-): 
Αυτό φαίνεται στο σχήμα σαν μια γραμμή με τελίτσες, για να μας δείξει ότι πρόκειται για ένα ασθενή δεσμό, ασθενέστερο από ένα ομοιοπολικό
δεσμό που γράφεται σαν ίσια ΣΥΝΕΧΗΣ γραμμή.
Φανταστείτε τους δεσμούς υδρογόνου σαν να "αναβοσβήνουν", όπως τα χριστουγεννιάτικα φώτα.
Σε κάθε στιγμή, ένα μόριο νερού μπορεί να είναι συνδεδεμένο με δεσμούς υδρογόνου με 1, 2, 3 ή ακόμη και
4 άλλα μόρια νερού.
Αυτή η διασύνδεση των μορίων του νερού έχει ως αποτέλεσμα μια σπουδαία ιδιότητα
- το νερό έχει συνεκτικότητα.
Πως παρατηρούμε τη συνεκτικότητα του νερού;
Σκεφτείτε τις σταγόνες του νερού πάνω σε μια επιφάνεια.
Επειδή το μόρια του νερού είναι ισχυρά συνδεμένα με δεσμούς υδρογόνου, στις άκρες της σταγόνας
έλκονται μεταξύ τους προς το εσωτερικό σχηματί-ζοντας το στρογγυλό αυτό σχήμα (δυνάμεις συνοχής) .
Συγκρίνετε το με ένα λιγότερο συνεκτικό υγρό, όπως η αιθανόλη ή η ισοπροπυλική αλκοόλη.
Μπορείτε να δείτε πως αυτά τα λιγότερο συνεκτικά υγρά, ρέουν γοργά και δε σχηματίζουν σταγόνες.

Portuguese: 
Isso é mostrado como uma linha pontilhada, para permitir que você
sabe que este é um vínculo fraco, mais fraco que um covalente
ligação que é mostrada como um UNBROKEN
linha.
Imagine ligações de hidrogênio meio que piscando
e desligado, como luzes de natal.
A qualquer momento, uma molécula de água pode ser
hidrogênio ligado a um, dois, três ou mesmo
outras quatro moléculas de água.
Essa interconectividade das moléculas de água
resulta em uma propriedade emergente muito significativa
- a água é coesa.
Como observamos que a água é coesa?
Pense em como a água cai sobre uma superfície.
Porque a água é tão interconectada pelo hidrogênio
ligações, os lados de uma gota de água se juntam,
formando uma forma arredondada.
Compare isso com um líquido menos coeso,
como etanol ou álcool isopropílico.
Você pode ver como esses fluidos menos coesos
fluir mais rapidamente e eles não estragam.

Spanish: 
Esto se muestra como una línea punteada, para hacerle saber que es un enlace débil, más débil que un covalente
enlace que se muestra como una línea recta NO ROTADA.
Imagina que los enlaces de hidrógeno parpadean como luces de Navidad.
En cualquier momento, una molécula de agua puede estar unida por hidrógeno a uno, dos, tres o incluso
otras cuatro moléculas de agua
Esta interconexión de las moléculas de agua da como resultado una propiedad emergente muy significativa
El agua es cohesiva.
¿Cómo observamos que el agua es cohesiva?
Piensa en cómo el agua se forma en una superficie.
Debido a que el agua está tan interconectada por enlaces de hidrógeno, los lados de una gota de agua se unen,
formando una forma redondeada.
Compare esto con un líquido menos cohesivo, como etanol o alcohol isopropílico.
Puedes ver cómo esos fluidos menos cohesivos fluyen más rápidamente y no se enredan.

Modern Greek (1453-): 
Αυτά όλα είναι πολύ ενδιαφέροντα, αλλά πώς έχουν να κάνουν με το ότι το νερό υποστηρίζει τη ζωή;
Λόγω της συνεκτικής φύσης του, το νερό σχηματίζει μιας μορφής "επιδερμίδα" στην επιφάνειά του.
Λέμε ότι το νερό έχει μεγάλη επιφανειακή τάση.
Στην πραγματικότητα μπορεί να υποστηρίξει βάρος στην επιφάνεια του, ακριβώς γιατί τα μόρια του είναι τόσο συνδεδεμένα.
Αυτό φτιάχνει ένα καινούριο μέρος για τη ζωή.
Έχετε ποτέ δει ένα έντομο ή τη σαύρα του Ιησού να τρέχει πάνω στο νερό
χωρίς να βουλιάζει;
Εάν το νερό δεν ήταν τόσο συνεκτικό, αυτοί οι οικολογικοί θώκοι δε θα υπήρχα.
Η σαύρα του Ιησού δε θα μπορούσε να ξεφύγει από ένα θηρευτή της ξηράς.
Μια ακόμη σχετική ιδιότητα είναι η ικανότητα του νερού να προσκολλάται σε επιφάνειες
πάλι σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου (δυνάμεις συνάφειας).
Οι δυνάμεις συνάφειας επιτρέπουν στο νερό να "σέρνεται" πάνω στις επιφάνειες, όπως για παράδειγμα ανεβαίνει
από τα αγγεία του ξύλου των φυτών.
Εδώ βλέπουμε ένα παράδειγμα μιας ακόμα ιδιότητας - όχι από ένα μόριο νερού

Spanish: 
Todo eso es muy interesante, pero ¿qué tiene que ver eso con la forma en que el agua sustenta la vida?
Debido a la naturaleza cohesiva del agua, forma una especie de piel en su superficie.
Decimos que el agua tiene una alta tensión superficial.
En realidad, puede soportar peso en su superficie, porque las moléculas están muy interconectadas.
Esto crea un nuevo lugar para la vida.
¿Alguna vez has visto un insecto de palo de agua o un lagarto de Jesús? Pueden correr sobre el agua
sin hundirse?
Si el agua no fuera tan cohesiva, esos nichos ecológicos no existirían.
El lagarto de Jesús no podría escapar de un depredador terrestre.
Una propiedad estrechamente relacionada es la capacidad del agua para adherirse a las superficies,
de nuevo, formando enlaces de hidrógeno.
La adherencia permite que el agua se arrastre por las superficies, por ejemplo, cómo el agua se adhiere a las paredes
de tubos de xilema en plantas.
Así que aquí hay un ejemplo de otra propiedad emergente, es decir, no se ve desde

Indonesian: 
Itu semua sangat menarik, tetapi apa artinya
apa hubungannya dengan bagaimana air mendukung kehidupan?
Karena sifat kohesif air, air terbentuk
semacam kulit di permukaannya.
Kami mengatakan air memiliki tegangan permukaan yang tinggi.
Ini benar-benar dapat mendukung berat pada permukaannya,
karena molekul-molekulnya begitu saling berhubungan.
Ini menciptakan tempat baru untuk hidup.
Pernahkah Anda melihat serangga tongkat air, atau
a Jesus Lizard - mereka dapat berlari di atas air
tanpa tenggelam?
Jika air tidak begitu kohesif, itu ekologis
relung tidak akan ada.
Kadal Yesus tidak akan bisa melarikan diri
dari predator berbasis darat.
Properti yang terkait erat adalah kemampuan air
untuk mematuhi permukaan,
lagi, dengan membentuk ikatan hidrogen.
Adhesi memungkinkan air merangkak di sepanjang permukaan,
misalnya, bagaimana air menyambar dinding
tabung xilem pada tanaman.
Jadi inilah contoh kemunculan lain
properti - yaitu, Anda tidak melihatnya dari

English: 
That’s all very interesting, but what does
that have to do with how water supports life?
Because of water’s cohesive nature, it forms
a kind of a skin on its surface.
We say water has high surface tension.
It can actually support weight on its surface,
because the molecules are so interconnected.
This creates a new place for life.
Have you ever seen a water stick insect, or
a Jesus Lizard - they can run across water
without sinking?
If water were not so cohesive, those ecological
niches would not exist.
The Jesus lizard wouldn’t be able to escape
from a land-based predator.
A closely related property is water’s ability
to adhere to surfaces,
again, by forming hydrogen bonds.
Adhesion allows water to crawl along surfaces,
for instance, how water grabs onto the walls
of xylem tubes in plants.
So here’s an example of another emergent
property - that is, you don’t see it from

Portuguese: 
Tudo isso é muito interessante, mas o que faz
que tem a ver com como a água sustenta a vida?
Devido à natureza coesa da água, ela forma
uma espécie de pele em sua superfície.
Dizemos que a água tem alta tensão superficial.
Na verdade, ele pode suportar peso em sua superfície,
porque as moléculas estão tão interconectadas.
Isso cria um novo lugar para a vida.
Você já viu um inseto com palito de água ou
um lagarto de Jesus - eles podem atravessar a água
sem afundar?
Se a água não fosse tão coesa, aqueles ecológicos
nichos não existiriam.
O lagarto de Jesus não seria capaz de escapar
de um predador terrestre.
Uma propriedade intimamente relacionada é a capacidade da água
aderir a superfícies,
novamente, formando ligações de hidrogênio.
A adesão permite que a água se arraste pelas superfícies,
por exemplo, como a água se agarra às paredes
de tubos de xilema em plantas.
Então, aqui está um exemplo de outro emergente
propriedade - ou seja, você não a vê

Spanish: 
una molécula de agua, pero comienzas a verla cuando actúan en concierto: la naturaleza cohesiva
del agua y su adhesión a los lados de los tubos permite que el agua sea arrastrada a través de las
plantas en un proceso llamado transpiración.
La combinación de estas dos propiedades permite
agua para llegar a cada parte de una planta.
Eso significa que las plantas pueden crecer mucho más alto: cualquier cosa
más alto que unas pocas pulgadas se debe a estos fenómenos.
Piense en secuoyas gigantes que pueden crecer cientos
de pies de altura.
Las formas de vida como estas no existirían si no
por estas propiedades inusuales del agua.
Otra propiedad emergente debido al agua
extensa vinculación de hidrógeno es
Su alto calor específico.
Es decir, es difícil elevar la temperatura.
de agua.
Mayor temperatura significa mayor cinética
energía.
Básicamente las moléculas están vibrando más rápido.
a mayor temperatura
No puedes hacer que las moléculas de agua vibren más rápido
a menos que primero rompas los enlaces de hidrógeno

Portuguese: 
uma molécula de água, mas você começa a vê-la
quando eles agem em conjunto - a natureza coesa
de água e sua adesão aos lados da
tubos permite que a água seja puxada através
plantas em um processo chamado transpiração.
A combinação dessas duas propriedades permite
água para alcançar todas as partes de uma planta.
Isso significa que as plantas podem crescer muito mais alto - qualquer coisa
mais alto que alguns centímetros é devido a esses fenômenos.
Pense em sequóias gigantes que podem crescer centenas
de pés de altura.
Formas de vida como essas não existiriam se não
por essas propriedades incomuns da água.
Outra propriedade emergente devido à água
extensa ligação de hidrogênio é
seu alto calor específico.
Ou seja, é difícil aumentar a temperatura
de água.
Aumento da temperatura significa aumento da cinética
energia.
Basicamente, as moléculas estão vibrando mais rapidamente
a uma temperatura mais alta.
Você não pode fazer as moléculas de água vibrarem mais rápido
a menos que você primeiro quebre as ligações de hidrogênio

English: 
one water molecule, but you start to see it
when they act in concert - the cohesive nature
of water and its adhesion to the sides of
tubes allows water to be pulled up through
plants in a process called transpiration.
The combination of these two properties allows
water to reach every part of a plant.
That means plants can grow a lot taller - Anything
taller than a few inches is due to these phenomena.
Think of giant redwoods that can grow hundreds
of feet tall.
Life forms like these would not exist if not
for these unusual properties of water.
Another emergent property due to water’s
extensive hydrogen bonding is
its high Specific Heat.
That is, it’s hard to raise the temperature
of water.
Increased temperature means increased kinetic
energy.
Basically the molecules are vibrating faster
at a higher temperature.
You can’t make water molecules vibrate faster
unless you first break the hydrogen bonds

Indonesian: 
satu molekul air, tetapi Anda mulai melihatnya
ketika mereka bertindak dalam konser - sifat kohesif
air dan adhesi ke sisi
tabung memungkinkan air ditarik melalui
menanam dalam proses yang disebut transpirasi.
Kombinasi dari dua properti ini memungkinkan
air untuk mencapai setiap bagian tanaman.
Itu berarti tanaman dapat tumbuh jauh lebih tinggi - Apa pun
lebih tinggi dari beberapa inci adalah karena fenomena ini.
Pikirkan kayu merah raksasa yang dapat tumbuh ratusan
kaki tingginya.
Bentuk kehidupan seperti ini tidak akan ada jika tidak
untuk sifat-sifat air yang tidak biasa ini.
Properti muncul lain karena air
Ikatan hidrogen yang luas adalah
Panas Spesifik yang tinggi.
Artinya, sulit untuk menaikkan suhu
air.
Peningkatan suhu berarti peningkatan kinetik
energi.
Pada dasarnya molekul bergetar lebih cepat
pada suhu yang lebih tinggi.
Anda tidak dapat membuat molekul air bergetar lebih cepat
kecuali Anda memutuskan ikatan hidrogen terlebih dahulu

Modern Greek (1453-): 
αλλά αρχίζουμε να το βλέπουμε όταν περισσότερα μόρια νερού λειτουργούν σε συνεργασία - λόγω της συνεκτικότητας των μορίων
του νερού και της προσκόλλησής τους στις πλευρές των αγγείων, που επιτρέπουν στο νερό να ανεβαίνει
κατά μήκος των αγγείων των φυτών κατά τη διαδικασία της διαπνοής.
Ο συνδυσμός αυτών των 2 ιδιοτήτων (δυνάμεις συνοχής και συνάφειας) επιτρέπει στο νερό να φτάσει σε κάθε σημείο του φυτού.
Αυτό σημαίνει ότι τα φυτά μπορούν να αναπτυχθούν περισσότερο σε ύψος. Οποιοδήποτε φυτό φτάνει πάνω από μερικά εκατοστά το οφείλει σε αυτά τα φαινόμενα.
Σκεφτείτε τις τεράστιες σεκόγιες που μπορούν να φτάσουν τα εκατοντάδες πόδια ύψος.
Αν δεν υπήρχαν αυτές οι ιδιαίτερες ιδιότητες του νερού, μορφές ζωής σαν και αυτές δε θα υπήρχαν.
Άλλη μια ιδιότητα που οφείλεται στους δεσμούς υδρογόνου
είναι η υψηλή Θερμοχωρητικότητα.
Αυτό σημαίνει, ότι είναι δύσκολο να ανέβει η θερμοκρασία του νερού.
Αυξημένη θερμοκρασία σημαίνει αυξημένη κινητική ενέργεια.
Στην πραγματικότητα, τα μόρια κινούνται γρηγορότερα σε υψηλότερες θερμοκρασίες.
Δεν μπορείς να κάνεις τα μόρια του νερού να κινηθούν γρηγορότερα, αν πρώτα δε σπάσεις τους δεσμούς υδρογόνου

Modern Greek (1453-): 
που τα συγκρατούν μεταξύ τους.
Άρα χρειάζεται περισσότερη θερμική ενέργεια για να ανεβάσουμε τη θερμοκρασία του νερού, από όσο νομίζουμε.
Χρειάζεται 1 θερμίδα θερμικής ενέργειας για να ανέβει η θερμοκρασία 1 gr νερού
κατά 1 βαθμό Κελσίου.
Αυτό μπορεί να μη φαίνεται πολύ, όταν το σκέφτεσαι έτσι. αλλά είναι σημαντικά υψηλότερο
από πολλά άλλα υγρά.
Για παράδειγμα η αιθανόλη.
Χρειάζεται μόνο 0,59 θερμίδες για να ανέβει 1 gr αιθανόλης, κατά 1 βαθμό Κελσίου.
Αυτό είναι μια ενδιαφέρουσα διαφορά στη συμπεριφορά του νερού στο εργαστήριο, αλλά
τι σημαίνει αυτό για τη ζωή;
Αυτό σημαίνει ότι οτιδήποτε περιέχει νερό ή ζει στο νερό έχει μια αξιοσημείωτα σταθερή θερμοκρασία.
Αυτό είναι αλήθεια είτε μιλάμε για ένα ποτήρι ζέσεως με νερό στο εργαστήριο, είτε για ένα ωκεανό
είτε μια πισίνα, είτε ένα οργανισμό που αποτελείται σε μεγάλο ποσοστό από νερό, όπως εμείς.
Το νερό στη γη και στους ζωντανούς οργανισμούς συμβάλλει σε ήπιες μεταβολές της θερμοκρασίας.

Spanish: 
que los mantienen unidos
Por lo tanto, se necesita más energía térmica para elevar
temperatura del agua de lo que piensas.
Se necesita 1 caloría de energía calorífica para aumentar
la temperatura de 1 gramo de agua
1 grado Celsius
Eso puede no parecer mucho, cuando dices
así, pero es significativamente más alto
que muchos otros líquidos
Por ejemplo, etanol.
Solo se necesitan 0.59 calorías para aumentar 1 gramo
de etanol 1 grado Celsius.
Entonces eso puede sonar como una diferencia interesante
en el comportamiento del agua en el laboratorio, pero qué
sobre eso lo hace muy adecuado para la vida?
Esto significa que cualquier cosa acuosa tiene un bonito
temperatura estable
Esto es cierto si estamos hablando de
un vaso de agua en el laboratorio, o un océano,
o una piscina, o un organismo que contiene
mucha agua, lo que hacemos.
El agua en la Tierra y en los seres vivos ayuda
cambios moderados de temperatura.

Indonesian: 
yang menyatukan mereka.
Jadi dibutuhkan lebih banyak energi panas untuk menaikkannya
suhu air dari yang mungkin Anda pikirkan.
Dibutuhkan 1 kalori energi panas untuk meningkat
suhu 1 gram air
1 derajat celcius.
Itu mungkin tidak tampak banyak, ketika Anda mengatakannya
seperti itu, tapi ini jauh lebih tinggi
daripada banyak cairan lainnya.
Misalnya, etanol.
Hanya dibutuhkan 0,59 kalori untuk meningkatkan 1 gram
etanol 1 derajat Celcius.
Jadi itu mungkin terdengar seperti perbedaan yang menarik
dalam perilaku air di lab, tapi apa
tentang itu membuatnya cocok untuk kehidupan?
Ini berarti bahwa apa pun yang berair memiliki yang cantik
suhu stabil.
Ini benar apakah yang kita bicarakan
gelas air di lab, atau lautan,
atau kolam renang, atau organisme yang mengandung
banyak air - yang kita lakukan.
Air di Bumi, dan makhluk hidup, membantu
perubahan suhu sedang.

Portuguese: 
que estão mantendo-os juntos.
Portanto, é preciso mais energia térmica para aumentar a
temperatura da água do que você imagina.
São necessárias 1 caloria de energia térmica para aumentar
a temperatura de 1 grama de água
1 grau Celsius.
Isso pode não parecer muito, quando você diz
dessa maneira, mas é significativamente maior
do que muitos outros líquidos.
Por exemplo, etanol.
Leva apenas 0,59 calorias para aumentar 1 grama
de etanol a 1 grau Celsius.
Então isso pode parecer uma diferença interessante
no comportamento da água no laboratório, mas o que
sobre isso o torna adequado para a vida?
Isso significa que qualquer coisa aquosa tem uma
temperatura estável.
Isso é verdade se estamos falando sobre
um copo de água no laboratório ou um oceano,
ou uma piscina ou um organismo que contenha
muita água - o que fazemos.
A água na Terra e nos seres vivos ajuda
mudanças moderadas de temperatura.

English: 
that are holding them together.
So it takes more heat energy to raise the
temperature of water than you might think.
It takes 1 calorie of heat energy to raise
the temperature of 1 gram of water
1 degree Celsius.
That may not seem like a lot, when you say
it that way, but it’s significantly higher
than many other liquids.
For instance, ethanol.
It takes only 0.59 calories to raise 1 gram
of ethanol 1 degree Celsius.
So that might sound like an interesting difference
in behavior of water in the lab, but what
about that makes it well suited for life?
This means that anything watery has a pretty
stable temperature.
This is true whether we’re talking about
a beaker of water in the lab, or an ocean,
or a swimming pool, or an organism that contains
a lot of water - which we do.
Water on Earth, and in living things, helps
moderate temperature changes.

Modern Greek (1453-): 
Είναι πολύ πιο δύσκολο να ζεστάνεις ή να παγώσεις γρήγορα κάτι που έχει
μεγάλη περιεκτικότητα σε νερό.
Έτσι κάποια ζώα μπορούν να βγουν στην έρημο και να μην ανεβάσουν αμέσως
50 βαθμούς Κελσίου.
Διαθέτουμε πολλούς μηχανισμούς οι οποίοι μας βοηθούν να παραμείνουμε δροσεροί κάτω από τέτοιες συνθήκες, αλλά ένα εγγενές
πλεονέκτημα είναι πως είμαστε φτιαγμένοι κυρίως από νερό, το οποίο αντιστέκεται στις μεταβολές τις θερμοκρασίες.
Σαν ένας ρυθμιστής θερμοκρασίας.
Παρόμοια, το νερό έχει υψηλή θερμοκρασία εξάτμισης.
Αυτό σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια προκειμένου το νερό να εξατμιστεί
να γίνει από υγρό --> αέριο.
Και πάλι αυτό οφείλεται στους εκτεταμένους δεσμούς υδρογόνου ανάμεσα στα  μόρια του νερού.
Το νερό πρέπει να φτάσει μια συγκεκριμένη θερμοκρασία προτού μετατραπεί σε αέριο - 100 βαθμοί Κελσίου.
Στα μόρια του νερού πρέπει να σπάσουν πρώτα οι δεσμοί υδρογόνου που τα συγκρατούν
μαζί, προτού αρχίσουν να κινούνται γρηγορότερα και αποκτήσουν υψηλότερη θερμοκρασία.

Portuguese: 
É muito mais difícil aquecer rapidamente ou
esfriar algo que tem
um alto teor de água.
Para que os animais possam sair para o deserto e
não gire imediatamente 120 graus Fahrenheit
(ou 50 graus Celsius)
Temos uma variedade de mecanismos para ajudar a manter
nos refrescar nessas circunstâncias, mas um inerente
A vantagem é que somos feitos principalmente de água,
que resiste a mudanças de temperatura.
Como um buffer de temperatura.
Uma ideia relacionada é que a água tem um calor alto
de vaporização.
Ou seja, é preciso muita energia para a água
evaporar - passando de um líquido para um gás
(vapor de água).
Novamente, isso se deve ao extenso volume de água
ligação de hidrogênio.
A água deve atingir uma certa temperatura antes
transforma-se em gás - 100 graus Celsius.
As moléculas de água devem primeiro ser quebradas
livre de suas ligações de hidrogênio segurando-os
juntos, antes que eles comecem a vibrar
mais rápido e com temperatura mais alta.

Spanish: 
Es mucho más difícil calentar rápidamente o
enfriar algo que tiene
Un alto contenido de agua.
Para que los animales puedan salir al desierto y
no inmediatamente girar 120 grados Fahrenheit
(o 50 grados centígrados)
Tenemos una variedad de mecanismos para ayudar a mantener
somos geniales en estas circunstancias, pero uno inherente
La ventaja es que estamos hechos principalmente de agua,
que resiste los cambios de temperatura.
Como un tampón de temperatura.
Una idea relacionada es que el agua tiene mucho calor
de vaporización.
Es decir, se necesita mucha energía para el agua.
evaporarse - pasar de un líquido a un gas
(vapor de agua).
Nuevamente, esto se debe a la gran cantidad de agua.
enlaces de hidrógeno.
El agua debe alcanzar cierta temperatura antes
se convierte en gas - 100 grados centígrados.
Las moléculas de agua primero tienen que romperse.
libre de sus enlaces de hidrógeno que los retienen
juntos, antes de que puedan comenzar a vibrar
más rápido y tener una temperatura más alta.

Indonesian: 
Jauh lebih sulit untuk memanaskan dengan cepat atau
mendinginkan sesuatu yang telah
kadar air yang tinggi.
Jadi hewan bisa pergi ke padang pasir dan
tidak langsung berubah 120 derajat Fahrenheit
(atau 50 derajat Celcius)
Kami memiliki berbagai mekanisme untuk membantu menjaga
kami keren dalam keadaan ini, tetapi satu yang melekat
Keuntungannya adalah kita sebagian besar terbuat dari air,
yang tahan terhadap perubahan suhu.
Seperti penyangga suhu.
Gagasan terkait adalah bahwa air memiliki panas yang tinggi
penguapan.
Artinya, dibutuhkan banyak energi untuk air
untuk menguap - pergi dari cairan ke gas
(uap air).
Sekali lagi, ini karena airnya luas
ikatan hidrogen.
Air harus mencapai suhu tertentu sebelumnya
berubah menjadi gas - 100 derajat Celcius.
Molekul air harus terlebih dahulu dipatahkan
bebas dari ikatan hidrogen mereka menahan mereka
bersama-sama, sebelum mereka mulai bergetar
lebih cepat dan memiliki suhu yang lebih tinggi.

English: 
It’s a lot harder to quickly heat up or
cool down something that has
a high water content.
So animals can go out into the desert and
not immediately turn 120 degrees Fahrenheit
(or 50 degrees Celsius)
We have a variety of mechanisms to help keep
us cool in these circumstances, but one inherent
advantage is that we are made mostly of water,
which resists temperature changes.
Like a temperature buffer.
A related idea is that water has a high heat
of vaporization.
That is, it takes a lot of energy for water
to evaporate - going from a liquid to a gas
(water vapor).
Again, this is because of water’s extensive
hydrogen bonding.
Water has to reach a certain temperature before
it turns to gas - 100 degrees Celsius.
The water molecules have to first be broken
free of their hydrogen bonds holding them
together, before they can start vibrating
faster and have a higher temperature.

English: 
Then eventually they will reach 100 degrees
Celsius and evaporate out of the liquid phase
to the gaseous phase.
This emergent property of water also helps
support life.
Many living things take advantage of evaporative
cooling to maintain a constant temperature.
Dogs pant, we sweat - basically we allow a
thin film of water to coat our skin, and when
that water reaches a high enough temperature,
it evaporates.
When the water molecules evaporate, they take
a lot of heat energy with them.
The hottest molecules leave.
So the average temperature of the molecules
left behind is lower.
That’s evaporative cooling.
This is another survival strategy, another
way organisms maintain the status quo.
We call this homeostasis - in this case, temperature
homeostasis.
We can only survive if our bodies don’t
get too hot or too cold.

Spanish: 
Entonces eventualmente alcanzarán los 100 grados
Celsius y evaporarse de la fase líquida
a la fase gaseosa.
Esta propiedad emergente del agua también ayuda
Soporte de vida.
Muchos seres vivos aprovechan la evaporación
enfriamiento para mantener una temperatura constante.
Los perros jadean, sudamos, básicamente permitimos un
delgada película de agua para cubrir nuestra piel, y cuando
que el agua alcanza una temperatura suficientemente alta,
se evapora
Cuando las moléculas de agua se evaporan, toman
mucha energía calorífica con ellos.
Las moléculas más calientes se van.
Entonces la temperatura promedio de las moléculas
dejado atrás es más bajo.
Eso es enfriamiento por evaporación.
Esta es otra estrategia de supervivencia, otra
forma en que los organismos mantienen el status quo.
Llamamos a esto homeostasis, en este caso, temperatura
homeostasis
Solo podemos sobrevivir si nuestros cuerpos no
hace demasiado calor o demasiado frío.

Portuguese: 
Então, eventualmente, eles atingirão 100 graus
Celsius e evaporar da fase líquida
para a fase gasosa.
Essa propriedade emergente da água também ajuda
Apoiar a vida.
Muitos seres vivos se aproveitam da evaporação
resfriamento para manter uma temperatura constante.
Cães ofegam, suamos - basicamente permitimos uma
fina película de água para revestir a pele e, quando
que a água atinge uma temperatura suficientemente alta,
evapora.
Quando as moléculas de água evaporam, elas tomam
muita energia térmica com eles.
As moléculas mais quentes partem.
Então a temperatura média das moléculas
deixado para trás é mais baixo.
Isso é resfriamento evaporativo.
Esta é outra estratégia de sobrevivência, outra
como os organismos mantêm o status quo.
Chamamos isso de homeostase - neste caso, temperatura
homeostase.
Só podemos sobreviver se nossos corpos não
ficar muito quente ou muito frio.

Modern Greek (1453-): 
Τότε θα φτάσουν τους 100 βαθμούς Κελσίου και μεταπηδήσουν από την υγρή
στην αέρια φάση.
Και αυτή η ιδιότητα του νερού συμβάλλει στη διατήρηση της ζωής.
Πολλοί ζωντανοί οργανισμοί εκμεταλλεύονται αυτή την δροσιστική ιδιότητα της εξάτμισης για να διατηρήσουν τη θερμοκρασία τους.
Οι σκύλοι ασθμαίνουν, εμείς ιδρώνουμε - βασικά αφήνουμε ένα λεπτό στρώμα νερού να καλύψει το δέρμα μας
και όταν το νερό αυτό φτάσει μια ικανά υψηλή θερμοκρασία, εξατμίζεται.
Όταν τα μόρια του νερού εξατμίζονται, παίρνουν μαζί τους και πολλή θερμική ενέργεια.
Τα πιο ζεστά μόρια φεύγουν!
Έτσι η μέση θερμοκρασία των  μορίων που μένουν πίσω είναι χαμηλότερη.
Έτσι δροσιζόμαστε μέσω της εξάτμισης του ιδρώτα.
Αυτή είναι μία ακόμη σπουδαία στρατηγική επιβίωσης, η οποία διατηρεί σταθερή την κατάσταση των οργανισμών.
Την ονομάζουμε ομοιόσταση, στην περίπτωση αυτή ως προς τη ρύθμιση της θερμοκρασίας.
Μπορούμε να επιβιώσουμε μόνο εάν τα σώματά μας δεν είναι υπερβολικά ζεστά ή κρύα.

Indonesian: 
Maka akhirnya mereka akan mencapai 100 derajat
Celcius dan menguap keluar dari fase cair
ke fase gas.
Sifat air yang muncul ini juga membantu
mendukung kehidupan.
Banyak makhluk hidup memanfaatkan penguapan
pendinginan untuk mempertahankan suhu konstan.
Anjing terengah-engah, kami berkeringat - pada dasarnya kami mengizinkan
lapisan tipis air untuk melapisi kulit kita, dan kapan
bahwa air mencapai suhu yang cukup tinggi,
itu menguap.
Ketika molekul air menguap, mereka mengambil
banyak energi panas dengan mereka.
Molekul terpanas pergi.
Jadi suhu rata-rata molekul
tertinggal lebih rendah.
Itu pendinginan evaporatif.
Ini adalah strategi bertahan hidup lain, yang lain
cara organisme mempertahankan status quo.
Kami menyebutnya homeostasis - dalam hal ini, suhu
homeostasis.
Kita hanya bisa bertahan hidup jika tubuh kita tidak
terlalu panas atau terlalu dingin.

Spanish: 
Todas nuestras reacciones bioquímicas que necesitamos
hacer para mantenerse con vida tienen temperaturas ideales
hacia donde correr.
El hecho de que nuestra bioquímica es a base de agua.
- que el agua es el solvente de la vida, y todo
de nuestras moléculas biológicas están rodeadas
por agua, eso nos hace más fácil
mantener estas reacciones bioquímicas sucediendo
a las tarifas ideales
Por supuesto, no todas las moléculas biológicas son
disuelto en agua.
Algunos son iónicos o polares e hidrofílicos,
y se disuelven en agua, pero algunos son
hidrofóbico.
Así que esta es una forma de clasificar biológicos
moléculas.
¿Son hidrófilos o hidrófobos?
Las moléculas hidrofílicas pueden disolverse en
agua.
Se encuentran rodeados por un "Shell
de la solvatación ".
Aquí puedes ver cómo una carga positiva
la especie está rodeada de agua en una orientación,
mientras una especie cargada negativamente está rodeada
por agua orientada en sentido contrario.

Portuguese: 
Todas as nossas reações bioquímicas de que precisamos
fazer para permanecer vivo tem temperaturas ideais
em que correr.
O fato de nossa bioquímica ser baseada em água
- que a água é o solvente da vida, e tudo
das nossas moléculas biológicas estão rodeadas
pela água - isso facilita para nós
manter essas reações bioquímicas acontecendo
às taxas ideais.
Obviamente, nem todas as moléculas biológicas são
dissolvido em água.
Alguns são iônicos, ou polares e hidrofílicos,
e assim eles se dissolvem na água, mas alguns são
hidrofóbico.
Portanto, essa é uma maneira de classificar biológica
moléculas.
Eles são hidrofílicos ou hidrofóbicos?
As moléculas hidrofílicas podem se dissolver em
água.
Eles se vêem cercados por uma “casca
de solvência. ”
Aqui você pode ver como uma carga positiva
espécie é cercada por água em uma orientação,
enquanto uma espécie carregada negativamente está cercada
pela água orientada no sentido oposto.

Indonesian: 
Semua reaksi biokimia kita yang kita butuhkan
lakukan agar tetap hidup memiliki suhu yang ideal
di mana untuk menjalankan.
Fakta bahwa biokimia kita berbasiskan air
- bahwa air adalah pelarut kehidupan, dan semuanya
molekul biologis kita dikelilingi
dengan air - yang membuatnya lebih mudah bagi kita
pertahankan reaksi biokimia ini terjadi
dengan harga ideal.
Tentu saja, tidak semua molekul biologis
dilarutkan dalam air.
Beberapa bersifat ionik, atau polar dan hidrofilik,
dan MEREKA larut dalam air, tetapi ada juga yang
hidrofobik.
Jadi ini adalah salah satu cara Anda dapat mengklasifikasikan biologis
molekul.
Apakah hidrofilik atau hidrofobik?
Molekul hidrofilik dapat larut
air.
Mereka menemukan diri mereka dikelilingi oleh "Shell
Solvasi. "
Di sini Anda dapat melihat bagaimana sebuah muatan positif
spesies dikelilingi oleh air dalam satu orientasi,
sementara spesies bermuatan negatif dikelilingi
oleh air berorientasi dengan cara yang berlawanan.

Modern Greek (1453-): 
Όλες οι βιοχημικές αντιδράσεις που συμβαίνουν στο σώμα μας για να είμαστε ζωντανοί απαιτούν ιδανικές θερμοκρασίες
για να πραγματοποιηθούν.
Το γεγονός ότι η βιοχημεία του οργανισμού μας είναι βασισμένη στο νερό - το νερό είναι ο διαλύτης της ζωής και
όλα τα βιολογικά μας μόρια περιβάλλονται από νερό - κάνει ευκολότερο για εμάς
να συντηρούμε αυτές τις βιοχημικές αντιδράσεις κάτω από ιδανικές συνθήκες.
Φυσικά, δεν είναι όλα τα βιολογικά μόρια διαλυμένα στο νερό.
Κάποια είναι ιοντικά, πολικά και υδροφιλικά και συνεπώς διαλύονται στο νερό, αλλά κάποια είναι
υδροφοβικά.
Αυτός είναι ένας τρόπος να ταξινομήσεις βιολογικά μόρια.
Είναι υδρο-ΦΙΛΙΚΑ ή υδρο-ΦΟΒΙΚΑ;
Τα υδρο-ΦΙΛΙΚΑ μόρια μπορούν να διαλυθούν στο νερό.
Αυτά περιβάλλονται από μια "προστατευτική ασπίδα" μορίων νερού.
Εδώ μπορείτε να δείτε πως ένα θετικά φορτισμένο ιόν είναι περικυκλωμένο από μόρια νερού με ένα προσανατολισμό,
ενώ ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν είναι περικυκλωμένο από μόρια νερού με τον αντίθετο προσανατολισμό.

English: 
All of our biochemical reactions that we need
to do to stay alive have ideal temperatures
at which to run.
The fact that our biochemistry is water-based
- that water is the solvent of life, and all
of our biological molecules are surrounded
by water - that makes it easier for us to
keep these biochemical reactions happening
at the ideal rates.
Of course, not all biological molecules are
dissolved in water.
Some are ionic, or polar and hydrophilic,
and so THEY dissolve in water, but some are
hydrophobic.
So this is one way you can classify biological
molecules.
Are they hydrophilic or hydrophobic?
The hydrophilic molecules can dissolve in
water.
They find themselves surrounded by a “Shell
of Solvation.”
Here you can see how a positively charged
species is surrounded by water in one orientation,
while a negatively charged species is surrounded
by water oriented in the opposite way.

Indonesian: 
Anda dapat melihat sebagian positif pada hidrogen
akan tertarik ke daerah negatif, dan
ditolak oleh daerah positif.
Begitu pula parsial negatif pada oksigen
akan tertarik ke daerah positif, dan
ditolak oleh daerah negatif.
Molekul hidrofobik mengusir air.
Ini termasuk lipid - hal-hal seperti lemak, minyak,
lilin.
Molekul hidrofobik sangat baik
membuat hambatan, sehingga kita bisa memiliki perbedaan
kompartemen dalam sel.
Kami akan berbicara lebih banyak tentang bagaimana membran sel
capai ini di video lain.
Ada satu sifat aneh air yang terakhir
mendukung kehidupan yang akan kita bicarakan hari ini.
Itulah fakta bahwa air padat - es - adalah
kurang padat dari air cair.
Bukan itu yang biasanya Anda harapkan
bahan.
Umumnya gas menempati ruang paling banyak.
Lalu ketika partikel gas melambat, dan suhunya
berkurang, dan material menjadi cair,
molekul-molekul lebih dekat bersama.
Jadi cairan lebih padat daripada gas.

Spanish: 
Puedes ver los positivos parciales sobre el hidrógeno
será atraído por regiones negativas, y
repelido por regiones positivas.
Del mismo modo, los negativos parciales en el oxígeno
será atraído por regiones positivas, y
repelido por regiones negativas.
Las moléculas hidrofóbicas repelen el agua.
Estos incluyen lípidos, como grasas, aceites,
ceras
Las moléculas hidrofóbicas son especialmente buenas.
en hacer barreras, para que podamos tener distintas
compartimentos en celdas.
Hablaremos más sobre cómo las membranas celulares
lograr esto en otro video.
Hay una última propiedad extraña del agua que
apoya la vida de la que hablaremos hoy.
Ese es el hecho de que el agua sólida, el hielo, es
menos denso que el agua líquida.
Eso no es lo que normalmente espera de
materiales
Generalmente los gases ocupan la mayor parte del espacio.
Luego, cuando las partículas de gas se ralentizan y la temperatura
disminuye, y el material se vuelve líquido,
Las moléculas están más juntas.
Entonces los líquidos son más densos que los gases.

Portuguese: 
Você pode ver os positivos parciais no hidrogênio
será atraído para regiões negativas, e
repelido por regiões positivas.
Da mesma forma, os negativos parciais do oxigênio
será atraído para regiões positivas, e
repelido por regiões negativas.
Moléculas hidrofóbicas repelem a água.
Isso inclui lipídios - coisas como gorduras, óleos,
ceras.
Moléculas hidrofóbicas são especialmente boas
em fazer barreiras, para que possamos ter distintas
compartimentos nas células.
Falaremos mais sobre como as membranas celulares
conseguir isso em outro vídeo.
Há uma última propriedade estranha de água que
suporta a vida sobre a qual falaremos hoje.
Esse é o fato de que a água sólida - gelo - é
menos denso que a água líquida.
Não é isso que você normalmente espera
materiais.
Geralmente os gases ocupam mais espaço.
Então, quando as partículas de gás diminuem, e a temperatura
diminui e o material se torna líquido,
as moléculas estão mais próximas.
Portanto, os líquidos são mais densos que os gases.

English: 
You can see the partial positives on hydrogen
will be attracted to negative regions, and
repelled by positive regions.
Similarly, the partial negatives on oxygen
will be attracted to positive regions, and
repelled by negative regions.
Hydrophobic molecules repel water.
These include lipids - things like fats, oils,
waxes.
Hydrophobic molecules are especially good
at making barriers, so we can have distinct
compartments in cells.
We’ll talk more about how cell membranes
achieve this in another video.
There’s one last odd property of water that
supports life that we’ll talk about today.
That’s the fact that solid water - ice - is
less dense than liquid water.
That’s not what you normally expect from
materials.
Generally gases take up the most space.
Then when gas particles slow down, and temperature
decreases, and the material becomes liquid,
the molecules are closer together.
So liquids are more dense than gases.

Modern Greek (1453-): 
Μπορείτε να δείτε πως οι μερικά θετικά φορτισμένες περιοχές του Υδρογόνου έλκονται από τις αρνητικά φορτισμένες περιοχές
και απωθούνται από τις θετικά φορτισμένες περιοχές.
Παρόμοια, οι μερικά αρνητικά φορτισμένες περιοχές του Οξυγόνου έλκονται από τις θετικά φορτισμένες περιοχές
και απωθούνται από τις αρνητικά φορτισμένες περιοχές.
Τα υδρο-ΦΟΒΙΚΑ μόρια απωθούν το νερό.
Σε αυτά περιλαμβάνονται τα λιπίδια, όπως τα λίπη, τα έλαια, οι κηροί.
Τα υδρο-ΦΟΒΙΚΑ μόρια έχουν ιδιαίτερες ικανότητες να δημιουργούν φράγματα-όρια και έτσι έχουμε
ξεχωριστά διαμερίσματα στα κύτταρα.
Θα μιλήσουμε για το πως το καταφέρνουν αυτό οι κυτταρικές μεμβράνες σε άλλο βίντεο.
Υπάρχει μία τελευταία παράξενη ιδιότητα του νερού, η οποία στηρίζει τη ζωή και θα συζητήσουμε σήμερα.
Είναι το γεγονός ότι το νερό στη στερεή φάση του, ως πάγος, έχει μικρότερη πυκνότητα από την υγρή φάση.
Αυτό δεν είναι κάτι συνηθισμένο στα υλικά.
Γενικά μιλώντας τα αέρια υλικά καταλαμβάνουν τον περισσότερο χώρο.
Όταν τα αέρια μόρια κινούνται πιο αργά και η θερμοκρασία πέφτει και τα υλικά γίνονται υγρά,
τα μόρια έρχονται πιο κοντά το ένα στο άλλο.
Άρα τα υγρά είναι πιο πυκνά από τα αέρια.

Modern Greek (1453-): 
Είναι, λοιπόν, αναμενόμενο στο επόμενο βήμα, όταν πηγαίνεις από την υγρή στη στερεή φάση, τα μόρια
να κινούνται ακόμη πιο αργά και να "πακετάρονται" ακόμα πιο κοντά το ένα στο άλλο.
Η στερεή κατάσταση ενός υλικού έχει κατά κανόνα μεγαλύτερη πυκνότητα από την υγρή κατάσταση.
ΟΧΙ όμως για το ΝΕΡΟ.
Η υγρή κατάσταση είναι περισσότερο πυκνή από την αέρια.
Το υγρό νερό καταλαμβάνει λιγότερο χώρο από τους υδρατμούς.
Αλλά η αλλόκοτη κατάσταση που περιγράψαμε συμβαίνει όταν πέφτει κι άλλο η θερμοκρασία και τα μόρια κινούνται πιο αργά
και το νερό γίνεται πάγος.
Πάλι θα αποδώσουμε ευθύνες στην ιδιόμορφη συμπεριφορά του νερού που οφείλεται στους δεσμούς υδρογόνου.
Όταν τα μόρια του νερού παγώνουν τόσο ώστε να αρχίζουν να μεταπίπτουν στη στερεή κατάσταση, οι δεσμοί υδρογόνου "κλειδώνουν"
τα μόρια σε ένα αρκετά ανοιχτό πλέγμα.
Μπορείτε να δείτε ότι υπάρχει πολύς χώρος ανάμεσα στα μόρια του νερού στον πάγο, πολύ περισσότερος
από τον χώρο ανάμεσα στα μόρια του νερού στη υγρή κατάσταση που είχε και λιγότερους δεσμούς Η.
Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο ο πάγος επιπλέει στην επιφάνεια του υγρού νερού.

Portuguese: 
Você esperaria o próximo passo, passando de
um líquido para um sólido, as moléculas estão se movendo
ainda mais lento e para que eles se aproximassem ainda mais
juntos.
A forma sólida de um material é geralmente
mais denso que a forma líquida.
Mas este não é o caso da água.
A forma líquida é mais densa que a gasosa
Formato.
A água líquida ocupa menos espaço que a água
vapor.
Mas essa coisa estranha acontece quando as moléculas
esfriar e desacelerar ainda mais,
e a água se torna gelo.
Mais uma vez, podemos culpar as peculiaridades da água.
comportamento na ligação de hidrogênio.
Quando as moléculas de água esfriam o suficiente para começar
formando sólidos, as ligações de hidrogênio bloqueiam
moléculas em uma formação de treliça muito aberta.
Você pode ver que há muito espaço entre
as moléculas de água no gelo sólido - mais espaço
do que havia na forma líquida que tinha
menos ligações de hidrogênio.
É por isso que o gelo sólido flutua para o topo,
topo da água líquida.

English: 
You would expect the next step, going from
a liquid to a solid, the molecules are moving
even slower and so they would pack even closer
together.
The solid form of a material is generally
more dense than the liquid form.
But this is NOT the case for water.
The liquid form is more dense than the gaseous
form.
Liquid water takes up less space than water
vapor.
But this strange thing happens when the molecules
cool down and slow down even more,
and water becomes ice.
Once again, we can blame water’s peculiar
behavior on hydrogen bonding.
When water molecules cool down enough to start
forming solids, the hydrogen bonds lock the
molecules into a very open lattice formation.
You can see there’s a lot of space between
the water molecules in solid ice - more space
than there was in the liquid form that had
fewer hydrogen bonds.
This is why solid ice floats to the top, on
top of liquid water.

Indonesian: 
Anda akan mengharapkan langkah selanjutnya, mulai dari
cairan ke padatan, molekul bergerak
bahkan lebih lambat dan mereka akan berkemas lebih dekat
bersama.
Bentuk padat suatu material pada umumnya
lebih padat dari pada bentuk cair.
Tapi ini BUKAN untuk air.
Bentuk cairan lebih padat daripada gas
bentuk.
Air cair membutuhkan ruang lebih sedikit daripada air
uap air.
Tetapi hal aneh ini terjadi ketika molekul
mendinginkan dan memperlambat bahkan lebih,
dan air menjadi es.
Sekali lagi, kita bisa menyalahkan air itu aneh
perilaku ikatan hidrogen.
Ketika molekul air cukup dingin untuk memulai
membentuk padatan, ikatan hidrogen mengunci
molekul menjadi formasi kisi yang sangat terbuka.
Anda dapat melihat ada banyak ruang di antaranya
molekul air dalam es padat - lebih banyak ruang
daripada ada dalam bentuk cair yang dimiliki
ikatan hidrogen lebih sedikit.
Inilah sebabnya es padat mengapung ke atas
atas air cair.

Spanish: 
Esperarías el siguiente paso, pasando de
de líquido a sólido, las moléculas se mueven
incluso más lento y así empacarían aún más cerca
juntos.
La forma sólida de un material es generalmente
más denso que la forma líquida.
Pero este NO es el caso del agua.
La forma líquida es más densa que la gaseosa.
formar.
El agua líquida ocupa menos espacio que el agua.
vapor.
Pero esto extraño sucede cuando las moléculas
enfriar y ralentizar aún más,
y el agua se convierte en hielo.
Una vez más, podemos culpar al peculiar agua
comportamiento en enlaces de hidrógeno.
Cuando las moléculas de agua se enfrían lo suficiente como para comenzar
formando sólidos, los enlaces de hidrógeno bloquean el
moléculas en una formación reticular muy abierta.
Puedes ver que hay mucho espacio entre
Las moléculas de agua en hielo sólido - más espacio
de lo que había en la forma líquida que tenía
Menos enlaces de hidrógeno.
Esta es la razón por la cual el hielo sólido flota hacia arriba, en
parte superior de agua líquida.

English: 
Now again, like the case of the high surface
tension of water - one way this unusual property
of water supports life is that it provides
additional habitats for living organisms.
You’ve seen polar bears on ice floes.
Or penguins.
...these are places these animals can meet
up and do their business.
Eat, sleep, mate, all those important things.
Ice also acts as an insulator and protects
life in small bodies of water like
ponds and lakes.
In the winter, the top layer of a lake freezes,
but once there is a layer of ice on top, the
water underneath stays liquid.
The liquid water is protected from the freezing
cold air and wind.
All the fish and other forms of life are protected
underneath as well.
Imagine if ice were denser than liquid water
- it would sink, and
crush the life underneath it.
More and more ice would form and sink to the
bottom, and pretty soon the whole lake would
be full of ice.
This would mean that lakes and ponds would
be devoid of life every winter.

Modern Greek (1453-): 
Τώρα, όπως ακριβώς η υψηλή επιφανειακή τάση του νερού, έτσι και αυτή η ασυνήθιστη ιδιότητα
του νερού παρέχει επιπλέον ενδιαιτήματα για τους ζωντανούς οργανισμούς.
Έχετε δει πολικές αρκούδες πάνω σε κομμάτια πάγων που επιπλέουν.
Ή πιγκουίνους.
...αυτά είναι μέρη που αυτά τα ζώα συναντώνται και ζουν τη ζωή τους.
Τρώνε, κοιμούνται, αναπαράγονται, όλα αυτά τα σημαντικά πράγματα.
Ο πάγος επίσης δρα ως μονωτής και προστατεύει τη ζωή σε μικρούς κλειστούς υγροβιότοπους όπως
μικρές και μεγάλες λίμνες.
Το χειμώνα η πάνω επιφάνεια της λίμνης παγώνει, ενώ όμως σχηματίζεται ένα παγωμένο στρώμα επάνω,
το νερό κάτω από αυτό παραμένει υγρό.
Το υγρό νερό είναι προστατευμένο από τον παγωμένο αέρα και τους ανέμους.
Όλα τα ψάρια και οι άλλες μορφές ζωής είναι προστατευμένα εκεί κάτω επίσης.
Φανταστείτε εάν ο πάγος ήταν πυκνότερος από το υγρό νερο, θα βυθιζόταν και
θα συγκρούταν με οτιδήποτε ζωντανό εκεί κάτω.
Όλο και περισσότερος πάγος θα σχηματιζόταν και θα βυθιζόταν και πολύ γρήγορα ολόκληρη η λίμνη
θα γέμιζε πάγο!
Αυτό θα σήμαινε ότι μικρές και μεγάλες λίμνες θα στερούνταν ζωής κάθε χειμώνα.

Spanish: 
Ahora de nuevo, como el caso de la superficie alta
tensión del agua: una forma de esta propiedad inusual
de agua soporta la vida es que proporciona
hábitats adicionales para organismos vivos.
Has visto osos polares en témpanos de hielo.
O pingüinos.
... estos son lugares donde estos animales pueden encontrarse
arriba y hacer sus negocios.
Come, duerme, compañero, todas esas cosas importantes.
El hielo también actúa como aislante y protege
vida en pequeños cuerpos de agua como
estanques y lagos.
En el invierno, la capa superior de un lago se congela,
pero una vez que hay una capa de hielo encima, el
El agua debajo permanece líquida.
El agua líquida está protegida de la congelación.
aire frio y viento.
Todos los peces y otras formas de vida están protegidos.
debajo también.
Imagínese si el hielo fuera más denso que el agua líquida
- se hundiría, y
aplastar la vida debajo de ella.
Más y más hielo se formaría y se hundiría en el
fondo, y muy pronto todo el lago
estar lleno de hielo
Esto significaría que lagos y estanques
estar desprovisto de vida cada invierno.

Portuguese: 
Agora, novamente, como no caso da superfície alta
tensão da água - uma maneira desta propriedade incomum
da água sustenta a vida é que ela fornece
habitats adicionais para organismos vivos.
Você viu ursos polares em blocos de gelo.
Ou pinguins.
... esses são os lugares que esses animais podem encontrar
e fazer seus negócios.
Coma, durma, companheiro, todas essas coisas importantes.
O gelo também atua como isolante e protege
vida em pequenos corpos de água como
lagoas e lagos.
No inverno, a camada superior de um lago congela,
mas quando houver uma camada de gelo por cima, o
a água por baixo fica líquida.
A água líquida é protegida do congelamento
ar frio e vento.
Todos os peixes e outras formas de vida são protegidos
por baixo também.
Imagine se o gelo fosse mais denso que a água líquida
- afundaria, e
esmagar a vida debaixo dela.
Mais e mais gelo se formaria e afundaria até o
fundo, e muito em breve todo o lago
estar cheio de gelo.
Isso significaria que lagos e lagoas
seja desprovido de vida todo inverno.

Indonesian: 
Sekarang lagi, seperti halnya permukaan yang tinggi
Ketegangan air - salah satu cara properti yang tidak biasa ini
air mendukung kehidupan adalah apa yang disediakannya
habitat tambahan untuk organisme hidup.
Anda telah melihat beruang kutub di gumpalan es.
Atau penguin.
... ini adalah tempat yang bisa ditemui hewan ini
dan melakukan bisnis mereka.
Makan, tidur, sobat, semua hal penting itu.
Es juga bertindak sebagai isolator dan melindungi
hidup di badan air kecil seperti
kolam dan danau.
Di musim dingin, lapisan atas danau membeku,
tapi begitu ada lapisan es di atasnya, itu
air di bawahnya tetap cair.
Air cair dilindungi dari pembekuan
udara dingin dan angin.
Semua ikan dan bentuk kehidupan lainnya dilindungi
di bawahnya juga.
Bayangkan jika es lebih padat dari air cair
- itu akan tenggelam, dan
hancurkan kehidupan di bawahnya.
Semakin banyak es akan terbentuk dan tenggelam ke
bawah, dan segera seluruh danau akan
penuh es.
Ini berarti bahwa danau dan kolam akan
tanpa kehidupan setiap musim dingin.

Indonesian: 
Mereka harus memulai dari awal setiap musim semi
es mencair.
Jadi Anda bisa melihat bagaimana properti yang tidak biasa ini
air - es mengambang - adalah cara lain
air mendukung kehidupan.
Sekarang Anda tahu semua air sedikit aneh
rahasia.
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Terima kasih telah menonton.

Spanish: 
Tendrían que empezar de nuevo cada primavera cuando
El hielo se derritió.
Para que pueda ver cómo esta propiedad inusual de
el agua, de hielo flotante, es otra forma de
El agua sustenta la vida.
Ahora sabes toda la pequeña y extraña agua
misterios.
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Gracias por ver.

Modern Greek (1453-): 
Θα έπρεπε να ξεκινήσουν από την αρχή κάθε άνοιξη όταν οι πάγοι θα έλιωναν.
Επομένως, μπορούμε να δούμε πως αυτή η ασυνήθιστη ιδιότητα του νερου - ο επιπλέων πάγος - είναι άλλος ένας τρόπος
με τον οποίο το νερό υποστηρίζει τη διατήρηση της ζωής.
Τώρα γνωρίζετε όλα τα παράξενα μυστικά του νερού.
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Ευχαριστούμε που μας παρακολουθήσατε.

English: 
They’d have to start over every spring when
the ice melted.
So you can see how this unusual property of
water - of ice floating - is another way that
water supports life.
Now you know all of water’s strange little
secrets.
If you would like to see more work from Socratica,
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Thanks for watching.

Portuguese: 
Eles teriam que começar de novo a cada primavera, quando
o gelo derreteu.
Então você pode ver como essa propriedade incomum de
água - de gelo flutuando - é outra maneira de
a água suporta a vida.
Agora você sabe que toda a água é estranha
segredos.
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