
Korean: 
 
우리가 지금까지 다룬 상변화는 모두
일정한 압력 조건에서 진행되었고
특히 물의 상변화에 대해 다룬
저번 몇 개의 동영상에서는
대기압, 혹은 해면기압, 혹은
1기압 조건에서 진행되었습니다
대기압, 혹은 해면기압, 혹은
1기압 조건에서 진행되었습니다
이 도표는
잠시 후에 설명하겠습니다
모두 알고 있다시피 실제로는
압력이 항상 일정하지는 않으며
그리고 절대로
항상 1기압으로 일정하지는 않습니다
1기압은 지구의
해수면에서의 압력으로
규정되었습니다
물론 압력은
더 작거나 큰 행성에 가거나
대기가 더 두꺼워지거나
기체, 액체와 고체를 다루는
다른 환경에 따라서 변합니다
여기에 그린 것은 상평형 그림입니다
한번 써보겠습니다
한번 써보겠습니다
그리고 상평형 그림에는
다양한 형태가 있습니다
이것은 화학 수업이나 시험에서
가장 흔하게 볼 형태입니다

English: 
All of the phase changes we've been doing so far
have been under constant pressure conditions,
and, in particular, with the problems
that I've been doing with water phase changes
in the last couple of videos,
it was at atmospheric pressure,
at least at sea level atmospheric pressure,
or at 1 atmosphere.
So it was done-- well,
I'll explain this diagram in a second.
But we all know that in the universe,
pressure isn't always constant and it definitely
isn't always constant at 1 atmosphere.
1 atmosphere was defined as
the pressure at sea level on Earth.
Obviously, pressure will vary wildly
if you go to smaller planets or larger planets,
or have thicker atmospheres,
or if we're just doing different types of
applications dealing with gases and liquids and solids.
So what I've drawn here is a phase diagram.
Let me write that down.
Phase diagram.
And there are many forms of phase diagrams.
This is the most common form that you might see
in your chemistry class or on some standardized test,

English: 
All of the phase changes we've
been doing so far have been
under constant pressure
conditions, and, in
particular, with the problems
that I've been doing with
water phase changes in the last
couple of videos, it was
at atmospheric pressure, at
least at sea level atmospheric
pressure, or at 1 atmosphere.
So it was done-- well,
I'll explain this
diagram in a second.
But we all know that in the
universe, pressure isn't
always constant and it
definitely isn't always
constant at 1 atmosphere.
1 atmosphere was defined
as the pressure at
sea level on Earth.
Obviously, pressure will vary
wildly if you go to smaller
planets or larger planets, or
have thicker atmospheres, or
if we're just doing different
types of applications dealing
with gases and liquids
and solids.
So what I've drawn here
is a phase diagram.
Let me write that down.
And there are many forms of
phase diagrams. This is the
most common form that you might
see in your chemistry

Chinese: 
我们到目前为止研究的相变
都是在恒定的压强环境下的
特别是
过去几个视频中我们研究的
关于水的相变的问题
都是在大气压强下发生的
或者说在海平面的大气压强下
或者说1atm下（1atm=1个大气压强）
因此――
我一会儿会解释这个图线
我们都知道在宇宙中
压强不总是恒定的 它绝不会
永远恒定在1atm
1atm被定义为
地球海平面的压强
显然 不同地方的压强会很不一样
例如当你去到比地球更小或更大的行星
或者到了大气层更厚的星球
或者在涉及气体、液体或固体的
各种应用题中
那么我在这里画了一个图
我写一下
相图
相图有很多的类型
这个可能是你在化学课上
或标准化考试中最常见到的类型

Bulgarian: 
Примерите за промяна
на агрегатните състояния досега
бяха в условия на постоянно налягане,
като задачите за промяната
на фазите
на водата
от предишните 2 видеа
бяха при атмосферно налягане
на морското равнище,
което е 1 атмосфера.
А след малко ще обясня
и тази графика.
Знаем, че в реалната вселена
налягането не е винаги постоянно,
нито е винаги 1 атмосфера.
1 атмосфера по определение
е налягането на морското равнище
на планетата Земя.
Очевидно е, че налягането
ще е много различно
на по-малки или по-големи планети,
на такива с по-плътна атмосфера
или просто в различни ситуации,
където използваме вещества
в тяхното газообразно, течно
или твърдо състояние.
Тук съм начертал графика
на преминаването между състоянията,
наричана още
фазова диаграма.
Има различни видове
фазови диаграми.
Тази е най-често срещаната
в материалите по химия.

Chinese: 
我們到目前爲止研究的相變
都是在恒定的壓力環境下的
特別是
過去幾個影片中我們研究的
關於水的相變的問題
都是在大氣壓力下發生的
或者說在海平面的大氣壓力下
或者說1atm下（1atm=1個大氣壓力）
因此――
我一會兒會解釋這個圖線
我們都知道在宇宙中
壓力不總是恒定的 它絕不會
永遠恒定在1atm
1atm被定義爲
地球海平面的壓力
顯然 不同地方的壓力會很不一樣
例如當你去到比地球更小或更大的行星
或者到了大氣層更厚的星球
或者在涉及氣體、液體或固體的
各種應用題中
那麽我在這裡畫了一個圖
我寫一下
相圖
相圖有很多的類型
這個可能是你在化學課上
或標準化考試中最常見到的類型

German: 
Alle Phasenwechsel,
die wir bisher behandelt hatten, waren
unter konstantem Druck-Bedingungen und in
insbesondere mit den Problemen, denen ich getan habe, mit
Wasser-Phase Änderungen in den letzten paar Videos, war es
bei atmosphärischem Druck zumindest auf Meereshöhe atmosphärische
Druck, oder bei 1 Atmosphäre.
So es--nun getan war, erkläre ich dies
Diagramm in einer Sekunde.
Aber wir alle wissen, dass nicht in das Universum, Druck
immer konstant und es ist definitiv nicht immer
konstant bei 1 Atmosphäre.
1 Atmosphäre wurde dabei definiert als der Druck an
Meeresspiegel auf der Erde.
Natürlich, wird Druck Wild variieren wenn man sich in kleineren
Planeten oder größeren Planeten oder dickere Atmosphären, oder
Wenn wir verschiedene Arten von Anwendungen, die nur tun
mit Gasen und Flüssigkeiten und Feststoffe.
So ist was habe ich hier gezeichnet ein Phasendiagramm.
Lassen Sie mich das
aufschreiben.
Und es gibt viele Formen von Phasendiagrammen. Dies ist die
häufigste Form, die Sie in Ihre Chemie sehen könnte

Estonian: 
Faasi diagrammid
Kõik faasi muutused, mida oleme siiani jälginud,
on olnud pidevalt seotud rõhuga ning eriti
probleemides, mida jälgisime vee faasi muutustega
viimastes videotes,
kus see oli seotud atmosfäärilise rõhuga, vähemalt meretaseme
atmosfäärilise rõhuga ehk rõhuga 1 atm juures.
See sai tehtud ning mõne
hetke pärast selgitan ka seda diagrammi.
Kuid me kõik teame, et universumis ei ole rõhk
konstantne suurus ning kindlasti
ei ole see pidev 1 atm juures.
1 atm määrati kindlaks Maal
meretasemel.
Ilmselgelt varieerub rõhk palju, näiteks kui minna väiksematele või
suurematele planeetidele või kui omada paksemat atmosfääri või kui
me teeme lihtsalt erinevaid katseid
gaaside,vedelike ning tahkistega.
See,mida ma joonistan, ongi faasidiagramm.
Kujutan selle siia.
Faasi diagramm.
Faasi diagramme on erinevat tüüpi. See on aga neist
kõige tavalisem vorm, mida te võite näha ka oma

Thai: 
 
การเปลี่ยนเฟสท้้งหมดที่เราทำมา
อยู่ภายใต้เงื่อนไขความดันคงที่
โดยเฉพาะปัญหาที่เราทำ
เรื่องการเปลี่ยนสถานะของน้ำในวิดีโอก่อนๆ
มันอยู่ที่ความดันบรรยากาศ อย่างน้อยที่
ความดันบรรยากาศ
ระดับน้ำทะเล หรือที่ 1 บรรยากาศ
มันเกิดขึ้น -- ผมจะอธิบายแผนภาพนี้
เร็วๆ นี้
แต่เราทุกคนรู้ว่าในเอกภพ ความดันไม่ได้
คงที่เสมอไป และมันไม่ได้
คงที่ที่ 1 บรรยากาศเสมอไป
1 บรรยากาศนิยามว่าเป็นความดันที่
ระดับน้ำทะเลบนโลก
แน่นอน ความดันจะแปรค่าอย่างยิ่งถ้าคุณไปอยู่
บนดาวเคราะห์ที่ใหญ่หรือเล็ก 
หรือบรรยากาศหนาแน่นขึ้น
หรือเรามีของหลายอย่าง
ที่มีทั้งแก๊ส ของเหลว และของแข็ง
สิ่งที่ผมได้วาดตรงนี้ คือแผนภาพเฟส
ขอผมเขียนลงไปนะ
 
มันมีแผนภาพเฟสหลายแบบ นี่คือ
แบบที่พบบ่อยที่สุด คุณน่าจะเห็นในวิชาเคมี

Czech: 
Všechny fázové změny,
které jsme dosud popsali,
probíhaly za stálého tlaku.
Konkrétně na příkladech vody,
jenž jsme viděli v minulých videích,
jsme předpokládali atmosférický
tlak na úrovni moře,
neboli tlak 1 atmosféry.
Tento diagram vysvětlím za vteřinku.
Ale všichni víme, že ve vesmíru
není tlak konstantní
a určitě není vždy konstantní při 1 atm.
1 atm byla definována jako
tlak na úrovni moře na Zemi.
Tlak by byl určitě jiný
na menší planetě,
nebo na planetách s hustší atmosférou.
Taky můžeme řešit různé aplikace
popisující plyny, kapaliny a pevné látky.
To, co jsem zde nakreslil,
je fázový diagram.
Napíšu to.
Fázový diagram.
A existuje mnoho typů fázových diagramů.
Tohle je ten nejčastější typ,
který můžete v chemii či v testech potkat.

German: 
Klasse oder auf einige standardisierte Test, aber was es erfasst ist
die unterschiedlichen Zustände der Materie, und wenn sie den Übergang
je nach Temperatur und Druck.
Dies ist das Phasendiagramm für Wasser.
Also nur um zu verstehen, was hier passiert ist
auf der Y Achse
habe ich Druck.
Ich habe auf der x-Achse, Temperatur, und zu jedem gegeben
Punkt, wird dieses Diagramm Ihnen sagen, ob man es zu tun
mit einer soliden also solide hier ein flüssiger Willen werden
hier, oder ein Gas sein.
Beispielsweise wenn ich Ihnen, dass sage war ich bei 0 Grad, lassen Sie uns
sagen 0 Grad stimmt dort, wenn ich bei 0 Grad Celsius bin
und 1 Atmosphäre, wo ich bin?
Also 0°, 1 Atmosphäre, ich bin ganz
diesem Punkt genau dort.
So bin ich an einem Punkt der Grenze zwischen Feststoffen und Flüssigkeiten an

Thai: 
หรือข้อสอบมาตรฐาน แต่สิ่งที่มันแสดงคือ
สถานะต่างๆ ของสสาร และจุดที่มันเปลี่ยน
ตามอุณหภูมิและความดัน
นี่คือแผนภาพเฟสของน้ำ
เพื่อเข้าใจว่าเกิดอะไรขึ้นตรงนี้ บนแกนนี้
ผมมีความดัน
 
บนแกน x ผมมีอุณหภูมิ และที่
จุดใดๆ แผนภาพนี้จะบอกคุณว่าคุณกำลังคิด
ถึงของแข็ง ของแข็งจะอยู่ตรงนี้ ของเหลวจะ
อยู่ตรงนี้ หรือแก๊ส
ตัวอย่างเช่น ถ้าผมบอกคุณว่าผมอยู่ที่ 0 องศา
สมมุติว่า 0 องศาอยู่ตรงนี้ 
ถ้าผมอยู่ที่ 0 องศาเซลเซียส
และ 1 บรรยากาศ ผมจะอยู่ตรงไหน?
0 องศา 1 องศา ผมอยู่ที่
จุดนั่นตรงนั้น
ผมอยู่ที่จุดขอบ ระหว่างของแข็งกับของเหลว

English: 
class or on some standardized
test, but what it captures is
the different states of matter
and when they transition
according to temperature
and pressure.
This is the phase diagram
for water.
So just to understand what's
going on here, is that on this
axis, I have pressure.
On the x-axis, I have
temperature, and at any given
point, this diagram will tell
you whether you're dealing
with a solid, so solid will
be here, a liquid will
be here, or a gas.
For example, if I told you that
I was at 0 degrees, let's
say 0 degrees is right there,
if I'm at 0 degrees Celsius
and 1 atmosphere, where am I?
So 0 degrees, 1 atmosphere,
I'm right at
that point right there.
So I'm at a boundary point
between solids and liquids at

Chinese: 
它所記錄的是
物質隨著溫度和壓力
發生的狀態變化
這是水的相圖
說明一下
這條坐標軸表示壓力
而x軸表示溫度
在任意給定的點
相圖都能夠告訴你
此時水是不是固態
那這兒是固態
或者是這兒的液態
或者是氣態
例如 如果現在是0℃
假設0℃在這兒
如果現在溫度0℃ 壓力1atm
在圖上哪兒？ 0℃ 1atm
剛好是這個點
剛好是固態和液態的邊界點

Bulgarian: 
Основното тук са
различните агрегатни състояния
на веществата
и преминаването от едно в друго
според температурата
и налягането.
Това е фазовата диаграма
за водата.
Сега ще обясня как
да я разбираме.
По тази ос
е налягането.
По оста х е температурата,
и за всички техни стойности
от тази диаграма
ще разберем дали веществото
е в твърдо състояние, то е тук,
или течно, ето тук,
или газообразно.
Например, ако температурата
е 0 градуса,
тук по оста х са
0 градуса по Целзий,
а налягането е 1 атмосфера,
засичат се ето тук
в тази точка.
Това е гранична точка
между твърдо и течно състояние.

Chinese: 
它所记录的是
物质随着温度和压强
发生的状态变化
这是水的相图
说明一下
这条坐标轴表示压强
而x轴表示温度
在任意给定的点
相图都能够告诉你
此时水是不是固态
那这儿是固态
或者是这儿的液态
或者是气态
例如 如果现在是0℃
假设0℃在这儿
如果现在温度0℃ 压强1atm
在图上哪儿？ 0℃ 1atm
刚好是这个点
刚好是固态和液态的边界点

Estonian: 
keemia klassis või standard testis,kuid mida see
kujutab, on aine erinevad olekud ning kuidas nad
muunduvad vastavalt temperatuurile ja rõhule.
See on vee faasi diagramm.
Et mõista, mis siin toimub,
siis sellel teljel asub rõhk.
Rõhk.
Abstsiss teljel asub temperatuur ning see diagramm annab
ülevaate, mis olekuks veega
te erinevatel tingimustele tegelete. Seega tahke asub siin, vedel olek siin
ja gaasiline siin.
Näiteks kui ma ütleksin teile,et aine asub null kraadise temperatuuri juures,
siis kui ma olen null kraadi Celsiuse juures
ning rõhk on 1 atm, siis mis olekus on vesi?
Nii, null kraadi, 1 atm, siis ma
siin kohas.
Seega olen ma tahkiste ning vedelike vahelisel

Korean: 
그에 따라 온도와 압력이 변하면
물질의 상태가 달라진다는 것이
중요합니다
이것은 물의 상평형 그림입니다
여기에서 무슨 일이 일어나는지 봐봅시다
이 축에는 압력이 들어갑니다
이 축에는 압력이 들어갑니다
x 축에는 온도가 들어가고
이 그림은 어떤 특정한 점에서
고체, 액체, 혹은 기체인지를 알려 줍니다
고체는 이곳, 액체는 이곳이며
기체는 이곳입니다
예를 들어, 현재 0℃라고 가정합시다
0℃는 여기에 있는데
0℃에 1기압인 점은 어디인가요?
0℃이고 1기압인 점은
바로 이곳입니다
이곳은 1기압일 때

Czech: 
Zachycuje různé stavy hmoty
a přechody mezi nimi
v závislosti na teplotě a tlaku.
Toto je fázový diagram pro vodu.
Pojďme si jej vysvětlit.
Na této ose je tlak.
Na ose x je teplota.
A v každém bodě
vám diagram řekne,
jestli se jedná o pevnou látku...
Pevná látka bude tady,
kapalina zde,
anebo plyn.
Například, kdybych řekl,
že je 0 °C,
0 °C bude tady,
jestli je 0 °C a tlaku 1 atm,
kde jsem?
Takže 0 °C, 1 atm,
nacházím se na tomto bodě.
Jsem na hraničním bodě mezi 
pevnou a kapalnou látkou

English: 
but what it captures is
the different states of matter and when they transition
according to temperature and pressure.
This is the phase diagram for water.
So just to understand what's going on here,
is that on this axis, I have pressure.
On the x-axis, I have temperature,
and at any given point,
this diagram will tell you
whether you're dealing with a solid,
so solid will be here,
a liquid will be here,
or a gas.
For example, if I told you that I was at 0 degrees,
let's say 0 degrees is right there,
if I'm at 0 degrees Celsius and 1 atmosphere,
where am I? So 0 degrees, 1 atmosphere,
I'm right at that point right there.
So I'm at a boundary point between solids and liquids

Chinese: 
1atm压强下的边界点 对吧？
这条线代表1atm的状况
这与我们一直以来的观念相吻合
水在0℃结冰 冰在0℃融化
如果我们增大压强 会怎么样？
呐 冰会在更低的温度下融化 对吧？
如果压强增加
假设――我不知道这是多少
这可能是10atm
海平面大气压的10倍
然后忽然地
固体变成液体的温度
这里的变化是从固态到液态…
这个相变的温度会下降
类似地 如果我们降低压强
如果我们在丹佛 这城市海拔一英里
气压比海平面的低
因为我们头顶上方的大气少了
然后忽然 凝固点就上升了
水的冰点升到1℃以上
这里画的不完全成比例

English: 
1 atmosphere of pressure,
right?
This is when we're at 1
atmosphere of pressure.
So this coincides with our
traditional notion of when ice
freezes or when it melts
at 0 degrees.
If we made the pressure
higher, what happens?
Well, then ice starts melting at
a lower temperature, right?
So this is pressure going up,
so pressure going up, let's
say-- I don't know
what this is.
This is maybe 10 atmospheres,
ten times Earth's atmospheric
pressure at sea level, then
all of a sudden, the
temperature at which solid
turns into liquid-- this
transition is solid to liquid
--the temperature at which
that happens will go down.
Likewise, if we lower the
pressure, if we go to Denver
and it's a mile high, pressure
is lower because we have less
of the atmosphere above us,
then all of a sudden, the
freezing point increases, so
the freezing point will be
something above 1 degree.

Korean: 
고체와 액체의 경계입니다
이것은 1기압일 때입니다
이것은 얼음이 0℃에서
얼거나 녹는다는
상식과 상응합니다
압력을 높여주면 무슨 일이 일어날까요?
그러면 얼음이 더 낮은
온도에서 녹기 시작합니다
압력이 높아진다고 생각해봅시다
압력이 높아진다고 생각해봅시다
지구 해면기압의 10배인
10기압 정도가 되면
고체가 액체로 변하는 온도가
낮아질 것입니다
낮아질 것입니다
마찬가지로 고도가 1.6km 정도
높은 덴버로 가면
대기의 양이 줄기 때문에
압력이 낮아집니다
그 순간 어는점이 올라가기 때문에
어는점은 1℃를 넘을 것입니다
어는점은 1℃를 넘을 것입니다

Chinese: 
1atm壓力下的邊界點 對吧？
這條線代表1atm的狀況
這與我們一直以來的觀念相吻合
水在0℃結冰 冰在0℃融化
如果我們增大壓力 會怎麽樣？
呐 冰會在更低的溫度下融化 對吧？
如果壓力增加
假設――我不知道這是多少
這可能是10atm
海平面大氣壓的10倍
然後忽然地
固體變成液體的溫度
這裡的變化是從固態到液態…
這個相變的溫度會下降
類似地 如果我們降低壓力
如果我們在丹佛 這城市海拔一英裏
氣壓比海平面的低
因爲我們頭頂上方的大氣少了
然後忽然 凝點就擧升了
水的冰點升到1℃以上
這裡畫的不完全成比例

Bulgarian: 
Нали тук е 1 атмосфера?
Да, ето я по скалата
на налягането.
Това съвпада с традиционната
представа за замръзването
и топенето на леда
при 0°C.
Какво ще се случи,
ако увеличим налягането?
Ледът ще започне да се топи
при по-ниска температура, нали така?
Ето, налягането се покачва.
Достига до...
може би 10 атмосфери,
10 пъти по-голямо от налягането
на морското равнище на Земята,
и изведнъж
температурата, при която
твърдото вещество става течно,
температурата на топене
става по-малка.
Ако пък намалим налягането,
например като се качим
високо в планината,
там налягането е по-ниско,
тъй като над нас има по-малко
атмосфера,
изведнъж температурата на топене
се увеличава,
тя може да стане
малко над 1°C.

Thai: 
ที่ความดัน 1 บรรยากาศ จริงไหม?
นี่คือจุดที่เรามีความดัน 1 บรรยากาศ
ตัวนี้ตรงกับแนวคิดดั้งเดิม เมื่อน้ำแข็ง
แข็งหรือเมื่อมันละลายที่ 0 องศา
ถ้าเราให้ความดันสูงขึ้น จะเกิดอะไรขึ้น?
น้ำแข็งจะเริ่มละลาย 
ณ อุณหภูมิที่ต่ำลง จริงไหม?
นี่คือความดันเพิ่มขึ้น ความดันเพิ่มขึ้น
สมมุติว่า -- ผมไม่รู้ว่านี่คืออะไร
นี่คือ 10 บรรยากาศ 
10 เท่าของความดันบรรยากาศ
บนโลกที่ระดับน้ำทะเล ทันใดนั้น
อุณหภูมิที่ของแข็งกลายเป็นของเหลว --
การเปลี่ยนจากของแข็งเป็นของเหลว 
-- อุณหภูมิที่
มันเกิดขึ้นจะลดลง
เช่นเดียวกัน ถ้าเราลดความดัน 
ถ้าเราไปที่เดนเวอร์
มันสูงขึ้นไปหนึ่งไมล์ 
ความดันจะลดลงเพราะเรามี
บรรยากาศเหนือเราน้อยลง ทันใดนั้น
จุดเยือกแข็งจะเพิ่มขึ้น จุดเยือกแข็งจะ
สูงขึ้น 1 องศา

Estonian: 
alal 1 atm rõhu juures, õigus?
See nii siis, kui on 1 atm rõhk.
See langeb kokku meie tavalise teadmisega,
et jää sulab või jäätub null kraadi juures.
Kui ma teeksin rõhu suuremaks, siis mis juhtuks?
Jää hakkaks sulama madalamal temperatuuril, õigus?
Rõhk läheb ülesse, tõuseb
kuni ma ei teagi.
See võib olla umbes 10 atm , kümnekordne Maa atmosfääriline
rõhk meretasemel, ning äkitselt
langeb temperatuur,
mille korral muutub
tahiks vedelaks.
Vastupidiselt praegusele, kui me langetaksime rõhku, näiteks kui läheksime Denverisse,
mis asub miili kõrgusel, siis on rõhk madalam,
sest meie kohal on vähem atmosfääri,
siis äkitselt tahkumis punkt suureneb,
seega on vee jäätumispunktiks midagi üle ühe kraadi.

Czech: 
při tlaku 1 atm.
Tohle je, když jsme při tlaku 1 atm.
To souhlasí s tím,
co už víme.
Led zmzne,
nebo se rozpustí při 0°C.
Pokud zvýšímě tlak,
co se stane?
Pak začně led tát při nižší teplotě.
Tady se tlak zvyšuje,
takže když se tlak zvýší,
Nevím kolik je tady.
Tady může být tlak 10 atm,
desetkrát zemský atmosférický
tlak při hladině moře.
Pak se náhle teplota,
při které se pevná látka
mění v kapalnou...
Toto je přechod mezi
pevnou a kapalnou látkou.
Teplota, při které nastane přechod,
se sníží.
Pokud tlak snížíme,
pokud pojedeme do Denveru,
který je o míli výše,
tlak je nižší,
protože nad sebou
máme méně atmosféry,
pak se teplota tuhnutí zvýší.
Takže teplota tuhnutí
bude něco přes 1 °C .
Tohle není nakresleno
přesně podle měřítka,

English: 
at 1 atmosphere of pressure, right?
This is when we're at 1 atmosphere of pressure.
So this coincides with our traditional notion of
when ice freezes or when it melts at 0 degrees.
If we made the pressure higher, what happens?
Well, then ice starts melting at a lower temperature, right?
So this is pressure going up, so pressure going up,
let's say-- I don't know what this is.
This is maybe 10 atmospheres,
ten times Earth's atmospheric pressure at sea level,
then all of a sudden,
the temperature at which solid turns into liquid
-- this transition is solid to liquid
-- the temperature at which that happens will go down.
Likewise, if we lower the pressure,
if we go to Denver and it's a mile high,
pressure is lower
because we have less of the atmosphere above us,
then all of a sudden, the freezing point increases,
so the freezing point will be something above 1 degree.
This isn't drawn completely to scale,

German: 
1 Atmosphäre Druck, richtig?
Dies ist, wenn wir bei 1 Atmosphäre Druck sind.
Damit dies deckt sich mit unserer traditionellen Vorstellung von Eis als
friert oder wenn es auf 0 Grad schmilzt.
Wenn wir den Druck höher gemacht, was passiert?
Beginnt nun, dann Eis schmelzen bei einer niedrigeren Temperatur, richtig?
Das ist also Druck steigen, daher kommt der Druck steigen, lassen Sie uns
sagen Sie--ich weiß nicht, was das ist.
Dies ist vielleicht 10 Atmosphären, zehnmal Earth's atmosphärische
Druck auf See Ebene, dann plötzlich, der
Temperatur bei welcher Solid verwandelt sich in Flüssigkeit--dies
Übergang ist solide bis Flüssigkeit--die Temperatur, bei der
in diesem Fall wird sinken.
Ebenso, wenn wir den Druck zu mindern, wenn wir nach Denver gehen
und es ist eine Meile hoch, Druck ist niedriger, weil wir weniger haben
der Atmosphäre über uns dann alle plötzlich die
Gefrierpunkt erhöht, so dass dem Gefrierpunkt
etwas über 1 Grad.

Estonian: 
Joonis ei ole küll mõõtkavas, aga idee seisneb
selles, et jää tekib natuke kiiremini ning see
jäätub kõrgematel temperatuuridel,
võrreldes Surnumere põhjast või
Surma Orus, mis on merepinnast madalam.
Nüüd vaatleme aga siiret mingis mittegaasilises olekus oleva aine ja
gaasi vahel.
Vaatleme alguses 1 atm juures.
Jätke meelde, et me tegeleme hetkel veega.
See on vee diagramm, seega on see 1 atm juures selline,
mida oleme harjunud ikka nägema.
Joonistan siia joone.
Seega 1 atm rõhu,null kraadise temperatuuri juures, kui see oleks jää,
siis muutuks ta vedelaks veeks. :D
Kui me tõstaksime temperatuuri,
siis siin oleks ta juba gaas,
sest rõhk on 1 atm ja temperatuur
100 kraadi.
See on ka kohaks 1 atm rõhu juures,

Chinese: 
但大致就是
冰的结冰速度和温度
在丹佛会比较高
比死海或死谷底部
或其它低于海平面的地方要高
这个转变是发生在
气体和其它相态之间
我们很熟悉的是… 这里是1atm
记住 这是水的相图
这是水的相图 在1atm下
这是我们常看见的
我在这儿画条线吧
因此1atm 0℃就是
固态水 或者说冰 变成液态水的地方
顺着这里
温度不断上升
到了这里 这里是…
因为我们压强是1atm
这里是100℃
这个1atm下的点就是

English: 
but the idea is your ice would actually
freeze a little bit faster and would freeze
at a higher temperature in Denver than it would
at the bottom of the Dead Sea or in Death Valley
at some below sea level point on the planet.
Now, this transition is
the transition between anything and gas.
And we're very familiar, this is 1 atmosphere.
And remember, this is water we're dealing with.
This is the diagram for water, so at 1 atmosphere,
this is kind of the stuff that we're used to seeing.
Let me draw a line here.
So at 1 atmosphere, 0 degrees is
where solid, or ice, turns into liquid water.
And then we go up here,
so we keep going at a higher, higher, higher temperature,
and then here, this would be,
since we're at 1 atmosphere,
this is 100 degrees Celsius right there.
And that's the point at 1 atmosphere of pressure where

Thai: 
มันไม่ได้วาดตามสัดส่วนจริง แต่แนวคิดคือว่า
น้ำแข็งจะแข็งเร็วขึ้นหน่อย
และแข็งที่อุณหภูมิสูงขึ้นในเดนเวอร์ เทียบกับ
ข้างล่างทะะเลเดดซี หรือในเดธ วัลเลย์ 
ณ จุดที่อยู่ใต้
ระดับน้ำทะเลของโลก
ทีนี้ การเปลี่ยนสถานะนี้ คือการเปลี่ยนระหว่าง
สถานะใดๆ กับแก๊ส
และเราคุ้นกับค่านี้มาก นี่คือ 1 บรรยากาศ
นึกดู นี่คือน้ำที่เราคิด
นี่คือแผนภาพสำหรับน้ำ ที่ 1 บรรยากาศ นี่คือ
สิ่งที่เราเคยเห็น
ขอผมลากเส้นตรงนี้นะ
ที่ 1 บรรยากาศ 0 องศา
คือจุดที่ของแข็ง หรือน้ำแข็ง
กลายเป็นน้ำของเหลว
แล้วเราขึ้นไปตรงนี้ เราขึ้นไปยัง
อุณหภูมิสูงขึ้นเรื่อยๆ แล้วตรงนี้ ตัวนี้จะ
เนื่องจากเราอยู่ที่ 1 บรรยากาศ 
นี่คือ 100 องศาเซลเซียส
ตรงนี้
และนั่นคือจุดที่ความดัน 1 บรรยากาศโดย

Bulgarian: 
Тук не съм начертал
точен мащаб,
идеята е, че ледът замръзва
малко по-бързо
и при по-висока температура
в планината, отколкото
на дъното на Мъртво море
или в друга точка на планетата
под морското равнище.
А долната линия показва
преминаването между кое да е
състояние и газообразното.
Знаем добре това ниво,
то е 1 атмосфера.
Тази диаграма се отнася
за водата.
При 1 атмосфера налягане
това поведение на водата
е очаквано и познато.
Ще начертая
права линия.
При 1 атмосфера при 0°C
твърдият лед се превръща
в течна вода.
Когато увеличаваме все повече
и повече температурата,
докато налягането остава 1 атмосфера,
достигаме до 100°C.
Ето тук.
В тази точка при налягане
1 атмосфера

German: 
Dies ist nicht vollständig gezeichnet, Maßstab, aber die Idee ist Ihre
Eis würde tatsächlich etwas schneller Einfrieren und würde
bei einer höheren Temperatur in Denver Einfrieren, als wäre es bei der
Unterseite des Toten Meeres oder im Death Valley irgendwann unter Meer
Ebene Punkt auf dem Planeten.
Nun ist dieser Übergang der Übergang zwischen
alles und Gas.
Und wir sind sehr vertraut, das ist 1 Atmosphäre.
Und denken Sie daran, das Wasser, das wir zu tun haben.
Dies ist das Diagramm für Wasser, also bei 1 Atmosphäre, dies ist
Art der Sachen, die wir zu sehen gewohnt sind.
Lassen Sie mich hier eine Linie zu zeichnen.
Also bei 1 Atmosphäre, 0 Grad ist, wo solide oder Eis, schaltet
in flüssigem Wasser.
Und dann gehen wir bis hier, damit wir bei einem höheren weitermachen,
höher, höher Temperatur und dann hier, wäre dies
Da wir gerade 1 Atmosphäre sind, ist dies 100 Grad Celsius
genau dort.
Und das ist der Punkt bei 1 Atmosphäre Druck wo

Czech: 
ale myšlenka je taková,
že led by v podstatě
mrzl o něco rychleji a mrzl by
při vyšší teplotě v Denveru,
než ve spodní části Mrtvého moře
či Mrtvého údolí,
na místě pod mořskou hladinou.
A nyní zde máme přechod
mezi plynem a jiným skupenstvím.
A my už víme, že tady je 1 atm.
A pamatujme, že tady mluvíme o vodě.
Tohle je diagram vody,
takže při 1atm,
je tohle věc, kterou běžně pozorujeme.
Namaluju tady čáru.
Takže při 1 atm, 0 °C je tam,
kde se pevná fáze,
led, přemění v kapalnou vodu.
A poté se dostaneme výše,
takže budeme postupovat
k vyšší a vyšší teplotě,
a poté by to tady bylo,
pokud jsme při tlaku 1 atm,
tady je 100 °C.
A to je ten bod při tlaku 1 atm,

Korean: 
비율을 맞춰서 그린 것은 아니지만
사해 바닥이나 데스밸리처럼
해수면보다 낮은 지점에 비해
덴버에서 얼음이 조금 더 빨리 얼고
더 높은 온도에서 업니다
이제는 기체와 다른 상태 사이의
변화입니다
아시다시피 1기압입니다
명심할 것은 우리가 다루고 있는 것은
물이라는 점입니다
이것은 물의 도표이기 때문에
보기에 익숙할 것입니다
여기에 선을 그려보겠습니다
1기압에서는 0℃에서 고체 얼음이
액체 물이 됩니다
여기서 올라가보면
더 높은 온도가 되면
1기압이기 때문에 여기는
100℃입니다
이곳이 1기압에서

English: 
This isn't drawn completely to
scale, but the idea is your
ice would actually freeze a
little bit faster and would
freeze at a higher temperature
in Denver than it would at the
bottom of the Dead Sea or in
Death Valley at some below sea
level point on the planet.
Now, this transition is
the transition between
anything and gas.
And we're very familiar,
this is 1 atmosphere.
And remember, this is water
we're dealing with.
This is the diagram for water,
so at 1 atmosphere, this is
kind of the stuff that
we're used to seeing.
Let me draw a line here.
So at 1 atmosphere, 0 degrees is
where solid, or ice, turns
into liquid water.
And then we go up here, so we
keep going at a higher,
higher, higher temperature, and
then here, this would be,
since we're at 1 atmosphere,
this is 100 degrees Celsius
right there.
And that's the point at 1
atmosphere of pressure where

Chinese: 
但大致就是
冰的結冰速度和溫度
在丹佛會比較高
比死海或死谷底部
或其它低於海平面的地方要高
這個轉變是發生在
氣體和其它相態之間
我們很熟悉的是… 這裡是1atm
記住 這是水的相圖
這是水的相圖 在1atm下
這是我們常看見的
我在這兒畫條線吧
因此1atm 0℃就是
固態水 或者說冰 變成液態水的地方
順著這裡
溫度不斷擧升
到了這裡 這裡是…
因爲我們壓力是1atm
這裡是100℃
這個1atm下的點就是

English: 
liquid turns into gas, or water vaporizes,
or the liquid boils.
All of those are acceptable ways to think about that.
But what happens when we go to low pressure?
Once again, let's take our little trip to Denver.
So that's Denver right there.
It's not that drastic.
I'm just doing that for education purposes.
Or even better, let's say Mount Everest.
Mount Everest, very low pressure there.
Then our freezing point, we already said that goes up
when you lower the pressure,
and your boiling point goes down,
so it's much easier to boil something
on the top of Mount Everest
than it is to boil it at the bottom
or at the lowest point in Death Valley or the Dead Sea.
The intuition behind that is
if I have a liquid,
a bunch of molecules in liquid form,
and they're touching each other,
but they have enough kinetic energy
to move past each other,

Thai: 
ของเหลวกลายเป็นแก๊ส หรือน้ำระเหย
หรือของเหลวเดือด
วิธีคิดเหล่านี้ล้วนถูกต้อง
แต่เกิดอะไรขึ้นเมื่อคุณมีความดันต่ำ?
เหมือนเดิม ลองเดินทางไปเดนเวอร์กัน
นั่นคือเดนเวอร์ตรงนั้น
มันไม่ได้เปลี่ยนขนาดนั้น
ผมสมมุติให้มันเห็นง่าย
ถ้าจะให้ดี สมมุติว่าเขาเอเวอเรสต์ 
เขาเอเวอเรสต์
ความดันต่ำมากตรงนั้น
แล้วจุดเยือกแข็ง เราบอกไปว่ามันสูงขึ้นเมื่อ
คุณลดความดันลง และจุดเดือดลดลง
การทำให้สารเดือดที่ยอดเขาเอเวอเรสต์
นั้นง่ายกว่าข้างล่าง หรือจุดต่ำสุด
อย่างเดธ วัลเลย์หรือเดดซีมาก
สัญชาตญาณในเรื่องนี้คือว่า ถ้าผมมีของเหลว
โมเลกุลหลายตัวในรูปของเหลว 
และพวกมันสัมผัสกัน
แต่พวกมันมีพลังงานจลน์มากพอจะเคลื่อน

German: 
Flüssigkeit verwandelt sich in Gas oder Wasser verdampft,
oder die Flüssigkeit kocht.
Alle diese sind akzeptable Möglichkeiten, darüber nachzudenken.
Aber was passiert, wenn wir zu niedrigem Druck gehen?
Wieder einmal werfen wir unsere kleine Reise nach Denver.
Also das ist Denver genau dort.
Es ist nicht so drastisch.
Ich mache, die nur Zwecken der Bildung.
Oder noch besser, sagen wir mal den Mount Everest. Mount Everest,
sehr niedrigen Druck da.
Dann sagte unsere Gefrierpunkt wir bereits das gilt auch, wenn
Sie verringert den Druck, und der Siedepunkt sinkt,
So ist es viel einfacher, etwas an der Oberseite Mount Kochen
Everest als es ist es an der Unterseite oder auf den niedrigsten Stand Kochen
Punkt im Death Valley oder das Tote Meer.
Die Intuition dahinter ist, wenn ich eine Flüssigkeit, eine Reihe von
Moleküle in flüssiger Form, und sie berühren einander,
aber sie haben ausreichend kinetische Energie, die hinter jeder verschoben

Chinese: 
液态水汽化 或者说水蒸发
也就是水沸腾的地方
上面几种说法都是合理的
但低压时又会怎么样？
让我们再去丹佛做个小小旅行
丹佛的压强是这么多
没那么夸张
只是为了看得清楚
换个更好的 我们看珠穆朗玛峰
珠峰 压强非常低
我们已经说了 当压强降低
凝聚点(熔点)升高
同时沸点降低
因此要煮沸什么东西
在珠峰顶上
远比在珠峰脚下容易
也远比在死谷或死海的最低点容易
直观点解释就是
如果我有一种液体
一些处于液态的分子
它们紧挨彼此
但它们有足够的动能
可以相对运动

Bulgarian: 
течността се превръща в газ,
или водата се изпарява,
познато още като
кипене.
Всичко това са приемливи
описания на процеса.
Но какво се случва,
когато налягането е по-ниско?
Отново да се пренесем
високо в планината.
Ето тук сме,
макар в реалността
разликата да не е
токова голяма.
Това е само пример
с учебна цел.
Или например да се качим
на връх Еверест,
там налягането
е още по-малко.
Точката на замръзване, вече видяхме,
става при по-голяма температура
с понижаването на налягането,
а тази на кипене - при по-ниска, 
затова е много по-лесно да кипнеш
нещо на връх Еверест,
отколкото на дъното
на Мъртво море.
Разбирането за това е,
че ако имаме течност
или молекули в течно състояние,
те се докосват помежду си
но имат достатъчно кинетична
енергия да се разминават,

Estonian: 
kus vedelik muutub gaasiks ehk vesi hakkab aurustuma
või vedelik hakkab keema.
Seda saab mitu käsitleda.
Kuid mis juhtub madalamate rõhkude juures?
Taaskord lähme Denverisse.
See oleks siis Denver.
See ei ole midagi drastilist.
Ma teen seda hariduslikul eesmärgil.
Või veel parem, võtame näiteks Mount Everesti. Džomolungma,
kus on väga madal rõhk.
Külmumispunkt suureneb, sest me tegime selle juba kindlaks
ning keemispunkt langeb,
seega on palju kergem keeta midagi Džomolungma tipus,
kui seda teha hoopiski
Surmaorus või Surnu Meres.
Põhjus peitneb selles, et kui on tegemist vedelikuga, hulga molekulidega
vedelas seisus ning kui nad põrkuvad,
kuigi neil on piisavalt kineetilist energiat, et

English: 
liquid turns into gas,
or water vaporizes,
or the liquid boils.
All of those are acceptable
ways to think about that.
But what happens when we
go to low pressure?
Once again, let's take our
little trip to Denver.
So that's Denver right there.
It's not that drastic.
I'm just doing that for
education purposes.
Or even better, let's say Mount
Everest. Mount Everest,
very low pressure there.
Then our freezing point, we
already said that goes up when
you lower the pressure, and your
boiling point goes down,
so it's much easier to boil
something on the top of Mount
Everest than it is to boil it at
the bottom or at the lowest
point in Death Valley
or the Dead Sea.
The intuition behind that is if
I have a liquid, a bunch of
molecules in liquid form, and
they're touching each other,
but they have enough kinetic
energy to move past each

Czech: 
kde kapalina přechází na plyn
a voda se vypaří,
nebo kapalina vře.
Všechny tyto možnosti jsou
přijatelné myšlenkové směry.
Ale co se stane, když snížíme tlak?
Ještě jednou si uděláme
malý výlet do Denveru.
Tady máme Denver.
Není to tak radikální.
Dělám to jen pro vzdělávací účely.
Nebo ještě lépe, řekněme Mount Everest.
Mount Everest, kde je velmi nízký tlak.
Pak je náš bod tuhnutí...
Už jsme řekli dříve,
že pokud snížíme tlak,
teplota varu se sníží.
Proto je mnohem jednodušší něco uvařit
na vrcholu Mount Everest,
než něco vařit v údolí,
nebo v nejnižším Mrtvého údolí,
nebo Mrtvého moře.
Důvod toho všeho je následující:
Pokud mám kapalinu,
mnoho molekul v kapalné fázi,
tyto molekuly se navzájem dotýkají,
ale mají dostatečnou kinetickou energii,
aby se hýbaly,

Korean: 
액체가 기체가 되는
또는 물이 증발하거나
액체가 끓는 지점입니다
모두 옳은 관점입니다
하지만 압력이 낮아지면 어떨까요?
다시 한번, 덴버로 가봅시다
덴버에 왔습니다
그리 극단적이지 않습니다
단지 교육 목적일 뿐입니다
아니면 압력이 매우 낮은
에베레스트 산에 왔다 합시다
압력을 낮추면 어는점이 높아지고
끓는점이 낮아진다고 말했습니다
에베레스트 산의 꼭대기에
무언가를 끓이는 것이
데스밸리나 사해의 가장 낮은 곳에서
물을 끓이는 것보다 더 쉬울 것입니다
이것을 다음과 같이 이해하면 좋습니다
분자들이 액체 상태로 있고
서로 접촉해있으며
서로를 지나쳐 움직일만큼
충분한 운동 에너지가 있어서

Chinese: 
液態水汽化 或者說水蒸發
也就是水沸騰的地方
上面幾種說法都是合理的
但低壓時又會怎麽樣？
讓我們再去丹佛做個小小旅行
丹佛的壓力是這麽多
沒那麽誇張
只是爲了看得清楚
換個更好的 我們看珠穆朗瑪峰
珠峰 壓力非常低
我們已經說了 當壓力降低
凝聚點(熔點)升高
同時沸點降低
因此要煮沸什麽東西
在珠峰頂上
遠比在珠峰腳下容易
也遠比在死谷或死海的最低點容易
直觀點解釋就是
如果我有一種液體
一些處於液態的分子
它們緊挨彼此
但它們有足夠的動能
可以相對運動

Thai: 
ผ่านกัน พวกมันจะไหลผ่านกัน พวกมัน
ขัดสีกัน สาเหตุที่พวกมัน
ไม่ระเหย สาเหตุที่ตัวนี้ไม่กระโดด
ขึ้นมา คือว่ามันมีอากาศอยู่ข้างบน
มันมีความดันอากาศ
และความดันอากาศ เราเรียนเรื่องนี้ไป
ตอนเราคิด PV nRT
มันมีโมเลกุลแก๊สมากมาย และความดัน
ที่มันสร้างนั้นเกิดจาก
อุณหภูมิและพลังงานจลน์ของพวกมัน
พวกมันนั่งอยู่ตรงนั้น 
พวกมันกระดอน และพวกมัน
ทำให้โมเลกุลหนักๆ ไม่ขึ้นไป
อากาศป้องกันไม่ให้พวกมันแยกจากกัน
และกลายเป็นแก๊ส
ยิ่งคุณมีความดันเท่าไหร่ มันยิ่งยาก
จะหนียากยิ่งขึ้น
อย่างไรก็ตาม ถ้าเราอยู่ในสุญญากาศ ถ้าเรา
อยู่บนดวงจันทร์ และไม่มีอากาศเหล่านี้
แค่ชนนิดหน่อย
ถึงแม้ว่าโมเลกุลนี้จะยังถูกดึงดูด
พวกมันยังดึงดูดกันอยู่
แต่แค่ชนนิดหน่อย 
เนื่องจากไม่มีความดันข้างบน
ที่ผิวดวงจันทร์ มันก็

English: 
so they're flowing past each other,
they're kind of rubbing up against each other,
one of the reasons why they don't just evaporate,
why this guy doesn't just jump up there,
is that there's air above him.
There's air pressure.
And air pressure,
we've learned about this when we did PV nRT.
That's a bunch of gas molecules,
and the pressure they're creating
is essentially caused by their temperature
and their kinetic energy.
And they sit there, and they bounce,
and they essentially keep these heavier molecules
from going up.
They keep them from essentially separating from
each other and turning into a gas.
So the more pressure you have,
the harder it is for these guys to escape.
On the other hand, if we're in a vacuum,
if we're doing this on the surface of the moon
and there's none of these guys there,
then just a little slight bump,
Even though this guy's still a little bit attracted
to over here, they're still attracted to each other.
But just a little bit of bump,
since there's no pressure up here
on the surface of the moon,
might allow this guy to escape

Korean: 
흘러가며 서로 문질러지지만
그들이 증발되지 않는 하나의 이유는
위에 공기가 있기 때문에
튀어오르지 못하기 때문입니다
기압이 있습니다
PV=nRT에서
기압에 대해 배웠습니다
그것은 기체 분자  무리이고
압력은 주로 온도와
운동 에너지에 의하여
만들어집니다
분자들은 내려 앉거나 튕기면서
더 무거운 분자들이
위로 가는 것을 막습니다
이 무거운 분자들이 서로 분리되어
기체로 변하는 것을 막습니다
따라서 압력이 높을수록
탈출하기는 더 힘듭니다
따라서 압력이 높을수록
탈출하기는 더 힘듭니다
반대로 달의 표면처럼 이것들이 없는
진공에서는
살짝 부딪히기만 해도 됩니다
이것들이 아직도 이곳에
약간 끌리기는 하지만
이것들이 아직도 이곳에
약간 끌리기는 하지만
달의 표면에는 압력이 없기 때문에
살짝 부딪히기만 해도 이것들이

German: 
andere, so dass sie aneinander vorbei fließend sind, sie sind Art von
reiben gegen jedes andere, einer der Gründe, warum sie
verdunsten Sie nicht nur, warum dieser Mann nicht nur up Jump
dort ist, dass es Luft über ihn.
Es gibt Luftdruck.
Und Luftdruck, wir haben dazu gelernt.
Wann haben wir PV nRT.
Das ist ein Haufen von Gasmolekülen und der Druck
Sie erstellen im Wesentlichen infolge ihrer
Temperatur und ihre kinetische Energie.
Sie sitzen dort und sie springen, und sie im wesentlichen
verhindern Sie, dass diese schwereren Moleküle hinauf.
Sie verhindern, dass sie im Wesentlichen Trennung von
einander und drehen in einem Gas.
Sie haben also desto größer der Druck, desto schwerer ist es für diese
Jungs zu entkommen.
Auf der anderen Seite, wenn wir in einem Vakuum, sind, wenn wir das tun
auf der Oberfläche des Mondes und es gibt keine von diesen Jungs
dort dann einfach ein wenig leichte Beule.
Auch wenn dieser Kerl ist immer noch ein bisschen angezogen, über
Hier sind sie noch zu einander hingezogen.
Aber nur ein wenig der Beule, da gibt es keinen Druck auf
Hier könnte auf der Oberfläche des Mondes ermöglichen diesen Kerl zu

Czech: 
takže poletují,
míjejíc se navzájem,
vlastně se navzájem třou.
Jeden z důvodů, proč se prostě nevypaří,
proč tahle molekula nevyskočí tady,
je, že je nad nimi vzduch.
Je tam tlak vzduchu.
A tlak vzduchu...
...To jsme se učili,
když jsme dělali PV nRT...
To je mnoho plynných molekul
a tlak, který vytvářejí
je vytvářen jejich teplotou
a kinetickou energií.
A sedí tady a skákají,
a v podstatě drží tyto těžší molekuly,
aby neutíkaly výše.
Udržují je, aby se neoddělily od ostatních
a nepřešly do plynného stavu.
Takže čím vyšší máte tlak,
tím těžší je pro tyhle molekuly uniknout.
Na druhou stranu, pokud
bychom pracovali ve vakuu,
pokud bychom to
prováděli na povrchu měsíce
a tam nebyla žádná z těchto molekul,
tak by stačil i malý náraz.
Když tato molekula je
stále trochu přitahována
k této, budou molekuly
navzájem přitahovány k sobě.
Ale i malinký náraz,
jelikož na povrchu Měsíce
není žádný tlak,
může umožnit této molekule uniknout

English: 
other, so they're flowing past
each other, they're kind of
rubbing up against each other,
one of the reasons why they
don't just evaporate, why this
guy doesn't just jump up
there, is that there's
air above him.
There's air pressure.
And air pressure, we've
learned about this
when we did PV nRT.
That's a bunch of gas molecules,
and the pressure
they're creating is essentially
caused by their
temperature and their
kinetic energy.
And they sit there, and they
bounce, and they essentially
keep these heavier molecules
from going up.
They keep them from essentially
separating from
each other and turning
into a gas.
So the more pressure you have,
the harder it is for these
guys to escape.
On the other hand, if we're in
a vacuum, if we're doing this
on the surface of the moon and
there's none of these guys
there, then just a little
slight bump.
Even though this guy's still a
little bit attracted to over
here, they're still attracted
to each other.
But just a little bit of bump,
since there's no pressure up
here on the surface of the moon,
might allow this guy to

Chinese: 
因此它們相對滑動
或者說它們像是在相互摩擦
它們沒有直接蒸發的原因之一是
它們沒有直接跳出來是因爲
它們上方有空氣
有氣壓
氣體壓力
我們在學理想氣體物態方程的時候學過
這是一些氣體分子
它們的壓力
本質上是來自它們的溫度
和它們的動能
它們呆在這裡 反彈
它們阻止了這些更重的分子
擧升
它們阻止了液體分子彼此隔離
從而變成氣體
因此壓力越大
這些家夥逸出的難度就越大
另一方面 如果是在真空中
如果這發生在月球表面上
月球上沒有這些氣體分子
那麽只要一個小小的碰撞
雖然它仍舊受到這裡的一點點引力
它們仍然相互吸引
但只要一次小小的撞擊
因爲在月球表面
沒有大氣壓力
這個家夥就能夠逸出液面

Bulgarian: 
протичат една покрай друга,
и се трият помежду си,
една от причините
да не се изпаряват,
тази молекула не отскача нагоре,
защото има въздух отгоре.
Има налягане
на въздуха.
Знаем за въздушното налягане
още от уравнението
PV = nRT.
Тук имаме няколко
газови молекули
и налягането, което създават,
в крайна сметка е причинено
от тяхната температура
и кинетична енергия.
Те се намират тук,
движат се, отскачат
и пречат на по-тежките молекули
да се качат при тях.
Те им пречат да се отделят
една от друга
и да преминат в газ.
По-голямото налягане
прави по-трудно отделянето
на молекулите
от течността.
От друга страна,
ако се намираме във вакуум,
или на повърхността на луната,
където няма толкова
въздушни молекули,
това е по-слабо.
 Макар тази молекула
да се привлича от тях,
те все още са свързани
помежду си.
Но едно малко подтикване
при липсата на въздушно
налягане на Луната,
ще позволи на тази молекула

Estonian: 
üksteisest mööda liikuda ning kui nad triivivad üksteisest mööda,
siis nad hõõrduvad ning see on
üheks põhjuseks, miks nad lihtsalt ei aurustu,
miks see tegelane ei hüppa lihtsalt üles ning lahkuks.
See on tingitud õhurõhust.
Õhurõhk, mida vaatlesime
PV nRT videos.
See on hulk gaasimolekule ja rõhk,
mida nad tekitavad, on põhjustatud
nende temperatuurist ja kineetilisest energiast.
Nad paiknevad siin ning hüplevad ja
hoiavad raskemad molekulid ülestõusmisest eemal.
Nad hoiavad neid üksteisest
eemaldumast ning gaasiks muutumast.
Seega mida rohkem rõhku teil on, seda raskem
on mittegaasilise aine molekulidel lahkuda.
Teisalt, kui on tegemist vaakumiga,näiteks kui teeksime
seda katset Kuu pinnal, siis poleks need molekulid
niimoodi koos, oleks ainult väike muhk neid.
Kuigi nad mõjutavad üksteist,
on nad ikkagi eraldatud.
Aga väike kobar,kuna Kuu pinnal pole rõhku,
lubab molekulil põgeneda ning

Chinese: 
因此它们相对滑动
或者说它们像是在相互摩擦
它们没有直接蒸发的原因之一是
它们没有直接跳出来是因为
它们上方有空气
有气压
气体压强
我们在学理想气体状态方程的时候学过
这是一些气体分子
它们的压强
本质上是来自它们的温度
和它们的动能
它们呆在这里 反弹
它们阻止了这些更重的分子
上升
它们阻止了液体分子彼此分离
从而变成气体
因此压强越大
这些家伙逸出的难度就越大
另一方面 如果是在真空中
如果这发生在月球表面上
月球上没有这些气体分子
那么只要一个小小的碰撞
虽然它仍旧受到这里的一点点引力
它们仍然相互吸引
但只要一次小小的撞击
因为在月球表面
没有大气压强
这个家伙就能够逸出液面

Thai: 
หนีและกลายเป็นแก๊สได้
เมื่อคุณลดความดันลง มันจะเปลี่ยนจาก
ของเหลวเป็นแก๊ส 
หรือแม้แต่ของแข็งเป็นแก๊สได้ง่ายมาก
และคุณอาจบอกว่า ซาล มันเป็นเรื่อง
แปลกมาก ของแข็งเป็นแก๊ส
ปรากฏว่า ถ้าคุณมีความดันต่ำพอ ผม
หมายความว่า สมมุติว่านี่คือ -- มันอาจไม่มีอะไร
อยู่เลยตรงนี้
จุดนี้น่าจะใกล้กับสุญญากาศแล้ว
คุณไปจากน้ำแข็ง -- ถ้าคุณนำน้ำแข็งมา คุณอยู่
บนดวงจันทร์ และคุณมีอุณหภูมิที่ใช่ -- มัน
อาจติดลบองศาเซลเซียส ผมไม่
รู้ว่าอุณหภูมจริงเป็นเท่าไหร่ -- น้ำแข็งบน
ดวงจันทร์จะเปลี่ยนจาก
น้ำแข็งเป็นแก๊สโดยตรง
เพราะมันเป็นสุญญากาศตรงนี้
โมเลกุลพวกนี้จะบอกว่า 
เฮ้ มันมีที่ว่างให้เติมทั่วไปหมด
และถ้าพวกมันชนกันนิดหน่อย พวกมันจะ
หนีและกลายเป็นแก๊ส
คุณอาจบอกว่า โอ้ ซาล มันแปลกมาก
มันเกิดขึ้นแต่บนดวงจันทร์เท่านั้นแหละ
เพื่อข้อสงสัยนั้น ผมจะวาดแผนภาพเฟส
ของคาร์บอนไดออกไซด์ให้ดู
 
มันดูรอบตัวคุณ

Bulgarian: 
да избяга и да се превърне
в газ.
Когато налягането е по-малко,
преминаването от течност
или дори от твърдо състояние
към газ е много по-лесно.
Сигурно се чудиш:
как така от твърдо вещество
към газ?
Излиза, че при достатъчно
ниско налягане,
вероятно тук няма
нищо,
над веществото се образува
нещо близко до вакуум,
и ако това вещество
е лед,
а се намираме на Луната
при нужната температура,
вероятно с отрицателни градуси
по Целзий,
не знам точната температура,
нашият лед на Луната
ще премине директно към газ.
Поради големия вакуум тук
тези молекули имат
да заемат цялото това пространство
и ако са подтикнати съвсем малко
ще избягат и ще се превърнат
в газ.
Този феномен може
да ти се стори странен.
Той е възможен само
на места като Луната.
За да стане по ясно,
ще дам още един пример:
с въглеродния диоксид.
Той е навсякъде
около теб.

Czech: 
a přejít přímo do plynného skupenství.
Takže, pokud snížíte tlak,
je mnohem jednodušší přejít
z kapalné do plynné fáze,
nebo rovnou z pevné do plynné fáze.
Možná řeknete, Sale, to je zvláštní
pojem, s pevné do plynné fáze.
To se stane, pokud dostatečně
snížíme tlak
Myslím tím, řekněme,
že v podstatě tady není nic.
Přímo tady je to blízké vakuu.
Mohli byste vyjít z ledu.
Pokud byste vzali led
a byli jste na Měsíci
a byli byste při správné teplotě...
...tady máme pravděpodobně
zápornou teplotu Celsia
nevím, jaká je přesná teplota...
...váš led by se na Měsíci
přeměnil z ledu přímo na plyn.
Protože je tady velké vakuum,
tak by si molekuly řekly:
"Tady je tolik místa, které lze vyplnit."
A když na sebe
jen trochu narazí,
uniknou a přemění se v plyn.
Možná řeknete: "Sale,
to je ale divný jev,
ten existuje pouze na Měsíci.
A k vyvrácení této poznámky
jsem namaloval tento diagram,
diagram oxidu uhličitého.
Je všude kolem vás.

Chinese: 
直接變成氣體
因此降低壓力的時候
液體變成氣體
甚至固體變成氣體 就會容易得多
你可能會說 Sal 那真是個奇怪的概念 固體變成氣體
如果壓力足夠低 這就會出現
我是說 假設這是…
實際上這裡可能沒有東西
這裡可能已經接近真空狀態了
你可以由冰…
如果你帶著冰在月球上
你處於合適的溫度下――
這可能是攝氏度零下某個溫度
我不知道確切的溫度是多少
在月球上你攜帶的冰
會直接由固態變成氣態
因爲這裡是高度的真空狀態
這些分子會想 嘿
這有那麽多的空間等著我去充實
一旦它們有些許的碰撞
它們就將逸出而變成氣體
你可能會說 噢 Sal
那是個特殊的現象
那只發生在月亮上
爲了推翻這種看法
我畫出了二氧化碳的相圖
它環繞在你的身周

English: 
and go straight to a gas.
So when you lower the pressure,
it's just that much easier to go from liquid to gas
or even from solid to gas.
And you might say, Sal, that's a bizarre concept, solid to gas.
It turns out, if you get to low enough pressures here,
I mean, let's say this is--
Actually, there's probably none stuff here.
This is probably close to a vacuum right here.
You could go from ice--
So if you took ice and you were on the moon
and you were at the right temperature--
this is maybe some negative degrees Celsius temperature
I don't know what the exact temperature is --
your ice on the moon would go
directly from ice to a gas.
Because there's this huge vacuum here,
so these molecules would say, hey,
there's all this space to fill
and if they just get bumped a little bit,
they're just going to escape and turn into a gas.
You might say, oh, Sal,
that's a strange phenomenon.
It only exists on the moon.
And to rebut that comment,
I've drawn the phase diagram for carbon dioxide.
It's all around you.

English: 
escape and go straight
to a gas.
So when you lower the pressure,
it's just that much
easier to go from liquid to gas
or even from solid to gas.
And you might say, Sal,
that's a bizarre
concept, solid to gas.
It turns out, if you get to low
enough pressures here, I
mean, let's say this is--
Actually, there's probably not
stuff here.
This is probably close to
a vacuum right here.
You could go from ice-- So if
you took ice and you were on
the moon and you were at the
right temperature-- this is
maybe some negative degrees
Celsius temperature; I don't
know what the exact temperature
is --your ice on
the moon would go directly
from ice to a gas.
Because there's this huge
vacuum here, so these
molecules would say, hey,
there's all this space to fill
and if they just get bumped a
little bit, they're just going
to escape and turn into a gas.
You might say, oh, Sal, that's
a strange phenomenon.
It only exists on the moon.
And to rebut that comment, I've
drawn the phase diagram
for carbon dioxide.
It's all around you.

Estonian: 
muutuda gaasiks.
Seega kui rõhk langeb, ei ole enam
raske muutuda vedelikust gaasiks või isegi tahkisest gaasiks.
Te võite küll mõelda, et see on kummaline idee,Sal,
selline asi nagu tahke gaas pole võimalik.
Tegelikult tuleb välja, et kui saavutatakse piisavalt madal rõhk,
ütleme näiteks siin, tegelikult
see pole vist ikkagi piisavalt madal.
Siin on ilmselt vaakumilähedane olukord.
Jää võib
muutuda, olgugi et ta on negatiivse temperatuuriga
mõõdetuna Celsiustes,
siis jää muutub näiteks
Kuu pinnal kohe gaasiks.
Sest seal on suur vaakum,
seega need molekulid
tunnevad ennast vabana
ning põgenevad ja muutuvad gaasiks.
Te võite nüüd mõelda, et Sal, see on kummaline nähtus.
Nagu see leiaks aset ainult Kuul.
Et seda aga ümberlükata,joonistan ma
süsihappegaasi faasi diagrammi.
CO2
See on kõikjal teie ümber.

Chinese: 
直接变成气体
因此降低压强的时候
液体变成气体
甚至固体变成气体 就会容易得多
你可能会说 Sal 那真是个奇怪的概念 固体变成气体
如果压强足够低 这就会出现
我是说 假设这是…
实际上这里可能没有东西
这里可能已经接近真空状态了
你可以由冰…
如果你带着冰在月球上
你处于合适的温度下――
这可能是摄氏度零下某个温度
我不知道确切的温度是多少
在月球上你携带的冰
会直接由固态变成气态
因为这里是高度的真空状态
这些分子会想 嘿
这有那么多的空间等着我去充实
一旦它们有些许的碰撞
它们就将逸出而变成气体
你可能会说 噢 Sal
那是个特殊的现象
那只发生在月亮上
为了推翻这种看法
我画出了二氧化碳的相图
它环绕在你的身周

German: 
Flucht und gehen direkt zu einem Gas.
Also, wenn Sie den Druck zu mindern, ist es nur so viel
einfacher, von Flüssigkeit zu Gas oder auch solide auf Gas zu gehen.
Und könnte man sagen, Sal, das eine bizarre ist
Konzept, solide auf Gas.
Es stellt sich heraus, wenn man niedrig genug Druck hier, ich
bedeuten, sagen wir mal, das ist--eigentlich, gibt es wahrscheinlich nicht
Sachen hier.
Dies ist wahrscheinlich in der Nähe ein Vakuum gleich hier.
Sie könnten aus Eis--gehen, So wenn Sie nahm Eis und Sie waren auf
der Mond, und Sie wurden auf die richtige Temperatur--ist dies
vielleicht einige negative Grad Celsius-Temperatur; Ich tue nicht
wissen Sie, was die genaue Temperatur--Ihr Eis auf
der Mond würde zu einem Gas direkt vom Eis gehen.
Denn es diese riesige Vakuum hier gibt, so dass diese
Moleküle würde, hey, sagen es gibt diesen Raum füllen
und wenn sie nur ein kleines bisschen stieß zu erhalten, gehen sie einfach
zu entkommen, und verwandeln in ein Gas.
Sie könnten, Ach, Sal, sagen, das ist ein seltsames Phänomen.
Es existiert nur auf dem Mond.
Und um den Kommentar zu widerlegen, habe ich das Phasendiagramm gezeichnet
für
Kohlendioxid.
Es ist überall um dich herum.

Korean: 
탈출하여 기체가 될 수 있을 겁니다
그러므로 압력을 낮추면 액체에서 기체
심지어 고체에서 기체로
변하기 쉽습니다
고체에서 기체로 되는 것이
이상하다 말할 것입니다
압력이 충분히 낮아진다면 가능합니다
압력이 충분히 낮아진다면 가능합니다
압력이 충분히 낮아진다면 가능합니다
여기는 거의 진공 상태에 가깝습니다
얼음을 달에 가져가서
정확한 온도는 모르지만
아마 섭씨 영하 몇 도로
적정한 온도를 맞추면
달의 얼음은 얼음에서
곧바로 기체가 될 것입니다
여기에 큰 진공이 있기 때문에
분자들은 공간을 채울 것이고
약간만 부딪힌다면
탈출하고 기체로 변할 것입니다
이것이 달에서만 존재하는
이상한 현상이 아니냐고
물을 수도 있습니다
논박하기 위해서
이산화탄소의 상평형 그림을 그렸습니다
이산화탄소의 상평형 그림을 그렸습니다
이것은 우리 주위에 있습니다

Estonian: 
Te hingate seda praegu välja.
Taimed teie ruumis loodetavasti hingavad seda sisse,
aga süsinikdioksiid 1 atm rõhu juures omab veega
võrreldes teistsugust käitumist.
See on CO2 1 atm rõhu juures.
Teie teadmiseks,see joonis ei
ole ilmselgelt joonestatud ega mõõtkavas.
Vahe 1 atm juures ja 5 atm juures ei
ole tegelikult sama suur kui vahe 5 atm ja 73 atm vahel.
Samamoodi pole ka see mõõtkavas.
See on palju suurem vahemik kui see.
Kui ma peaksin selle tõesti joonestama,
siis peaksin selle tabeli suuremaks tegema
või kasutama logaritmilist tabelit.
Igatahes, ma rääkisin süsihappegaasist.
Siin on süsihappegaas tahke, siin gaasiline ning
siin aga vedelas olekus.
Seega 1 atm rõhu juures, ütleme näiteks, et te elate meretasemel,
nagu näiteks New Orleansis, mis on siiski natuke madalamal kui merepind,kui see selleks.
Kui te oleksite võimeline saavutama oma külmikuga temperatuuri
miinus 80 kraadi Cesiuse skaalal,
siis jäätuks süsinikdioksiid.
Tegelikult olete te sellega ka varem kokkupuutunud,

Bulgarian: 
В момента го издишваш.
Растенията в стаята
го вдишват,
но въглеродния диоксид се държи
много различно при 1 атмосфера,
отколкото водата.
Това е въглеродният диоксид
при 1 атмосфера.
Само пояснявам, че не съм рисувал
в точен мащаб.
Разликата между 1 и 5 атмосфери
не е същата, като между
5 и 73 атмосфери.
Тук също не е
в линеен мащаб.
Това разстояние е много
по-голямо от това.
Ако трябва диаграмата да бъде
в точен мащаб,
ще трябва да я разтегна
или да използвам
логаритмични скали.
Но да се върнем
на въглеродния диоксид.
Това е неговото твърдо състояние,
тук е газообразно,
а тук е течният
въглероден диоксид.
При 1 атмосфера, ако се намираме
на морското равнище,
например в Ню Орлиънс,
това е малко под морското равнище,
там е моето родно място,
ако имаш фризер, охлаждащ до -80°C,
въглеродният диоксид
ще замръзне.
Този феномен може би
ти е познат

German: 
Sie sind es ausatmen, wie wir sprechen.
Ihre Pflanzen im Zimmer sind hoffentlich Einatmen, aber
Kohlendioxid bei 1 Atmosphäre weist ein sehr anderes Verhalten
als Wasser.
Dies ist Kohlendioxid bei 1 Atmosphäre.
Just so you know, ist dieser Größenordnung definitiv
nicht maßstabsgetreu gezeichnet.
Der Unterschied zwischen 1 Atmosphäre und 5 Atmosphären
ist nicht das gleiche zwischen 5 Atmosphären und 73.
Ebenso ist dieses nicht gezogen, um hier zu skalieren.
Dies ist eine viel größere Entfernung als diese.
Wenn ich wirklich es skalieren ziehen musste, hätte ich dehnen
Dieses Diagramm heraus oder machen eine
logarithmischen Diagramm oder so etwas.
Aber wie auch immer, ich sprach über Kohlendioxid.
So dies Kohlendioxid solide ist, und das ist Gas, und
Dies ist flüssigem Kohlendioxid.
Also bei 1 Atmosphäre, lassen Sie uns sagen Sie auf Meereshöhe Leben, wie
Du bist in New Orleans, ich denke, das ist ein wenig unter Meer
Niveau--, das ist wo ich aufgewachsen--wenn du in der Lage, Ihre
Kühlschrank auf minus 80 Grad Celsius, der Kohlenstoff
Kohlendioxid würde tatsächlich Einfrieren.
Und du bist tatsächlich nicht zu vertraut mit, oder

Korean: 
말하면서 내뿜고 있으며
방의 식물이 아마 들이마시고
있을 것입니다
1기압에서 이산화탄소의 행동 양상은
물과 매우 다릅니다
이것은 1기압에서의
이산화탄소입니다
참고로 이것은 정확히
비율에 맞게 그려진 것은 아닙니다
1기압과 5기압 간의 차이는
5기압과 73기압 간의
차이와 같지 않습니다
그러므로 비율에 맞게
그려진 것은 아닙니다
저것이 이것보다 거리가
훨씬 큽니다
만약 정확히 그렸다면
이 도표를 늘리거나
로그 눈금으로 그려야 했을 것입니다
어쨌든 이산화탄소에 대해
말하고 있었습니다
이것은 고체 이산화탄소와
기체 이산화탄소, 그리고
액체 이산화탄소입니다
1기압에서, 뉴올리언스와 같은
해수면 높이에서 산다고 합니다
제가 그곳에 자랐는데 아마
해수면보다 조금 낮을 것입니다
만약 냉장고의 온도가 -80℃
밑으로 떨어진다면
이산화탄소는 얼 것입니다
사실상 이것이 낯설지
않을 것입니다

Chinese: 
我們說話的時候你正在呼出它
你房中的植物應該正在吸收它
但在1atm下 二氧化碳(CO2)
跟水有一個很大的不同
這是1atm下的二氧化碳
一看就知道 這個圖畫得
完全不成比例
1atm到5atm的距離
跟5atm到73atm的不應該相同
同樣地 這裡畫得也不成比例
這裡的距離應該遠比這邊大
如果我真要按比例來畫
我得把這個圖延長很多
或者畫一個對數圖什麽的
但不管怎麽說 我們來看二氧化碳
這是二氧化碳固體 這是氣體
這裡是液態二氧化碳
在1atm下…
假設你住在海平面上
例如你在新奧爾良
我猜那可能還略低於海平面
--那是我長大的地方
如果你能把你家冷凍機失溫到
-80℃
實際上二氧化碳會凝固
你可能跟它不太熟

English: 
You're exhaling it as we speak.
Your plants in the room are hopefully inhaling it
but carbon dioxide at 1 atmosphere
has a very different behavior than water.
This is carbon dioxide at 1 atmosphere.
Just so you know, this scale is definitely
not drawn to scale.
The difference between 1 atmosphere and 5 atmospheres
is not the same as between 5 atmospheres and 73.
Likewise, this is not drawn to scale here.
This is a much larger distance than this.
If I had to really draw it to scale,
I'd have to stretch this chart out
or do a logarithmic chart or something.
But anyway, I was talking about carbon dioxide.
So this is carbon dioxide solid, and this is gas,
and this is liquid carbon dioxide.
So at 1 atmosphere,
let's say you live at sea level,
like you're in New Orleans,
I guess that's a little bit below sea level
-- that's where I grew up
-- if you were able to get your fridge down to
minus 80 degrees Celsius,
the carbon dioxide would actually freeze.
And you're actually not too unfamiliar with that,

Czech: 
Dýcháte ho když mluvíte.
Vaše kytky v místnosti jej
také dýchají,
ale oxid uhličitý při tlaku 1 atm
má velmi odlišné chování než voda.
Tady je oxid uhličitý při 1 atm.
Jenom vás upozorním,
tato stupnice není
namalována v měřítku.
Rozdíl mezi 1 atm a 5 atm
není stejný jako mezi 5 atm a 73 atm.
Stejně i tady to
není nakresleno v měřítku.
Tohle je mnohem větší rozdíl než tohle.
Kdybych to měl
opravdu nakreslit správně,
musel bych natáhnout ten graf
nebo udělat logaritmické osy
nebo tak něco.
Nicméně, mluvil jsem o oxidu uhličitém.
Tady je oxid uhličitý v pevné fázi
a tady v plynné,
a tady je kapalný oxid uhličitý
Takže při 1 atm,
řekněme, že žijete u hladiny moře,
jako je New Orleans, tipuji,
že to místo je trochu pod hladinou moře
...tam jsem vyrůstal....
Kdybyste byli schopni vymrazit
vaši ledničku až na -80 °C
oxid uhličitý by pravděpodobně zmrzl.
V podstatě vám tohle není úplně cizí,

Thai: 
คุณหายใจมันออกมาอยู่
ต้นไม้ในห้องก็หายใจมันเข้าไป
คาร์บอนไดออกไซด์ที่ 1 บรรยากาศ
มีพฤติกรรมต่างจาก
น้ำมาก
นี่คือคาร์บอนไดออกไซด์ ณ 1 บรรยากาศ
บอกคุณไว้ก่อน สเกลนี้ไม่ได้วาด
ตามสัดส่วนจริง
ผลลต่างระหว่าง 1 บรรรยากาศ
กับ 5 บรรยากาศ
ไม่เท่ากับระหว่าง 5 บรรยากาศกับ 73
มันไม่ได้วาดามสเกลตรงนี้เช่นกัน
ระยะนี้มากกว่าระยะนี้มาก
ถ้าผมต้องวาดตามสัดส่วน ผมต้องยืด
แผนภาพนี้ออกไป หรือ
วาดแบบลอการิทึม อะไรพวกนั้น
แต่ช่างเถอะ ผมกำลังพูดถึง
คาร์บอนไดอออกไซด์
นี่คือคาร์บอนไดออกไซด์ของแข็ง 
และนี่คือแก๊ส
นี่คือคาร์บอนไดออกไซด์ของเหลว
ที่ 1 บรรยากาศ สมมุติว่าคุณอยู่ที่ระดับน้ำทะเล
เช่นคุณอยู่ในนิวออร์ลีนส์ 
ผมคิดว่ามันอยู่ใต้ระดับ
น้ำทะเลนิดหน่อย -- นั่นคือบ้านเกิดผม 
--  ถ้าคุณทำให้
ตู้แช่คุณลดอุณหภูมิถึง
ลบ 80 องศาเซลเซียส คาร์บอน
ไดออกไซด์จะแข็งตัว
คุณอาจไม่คุ้น หรือ

Chinese: 
我们说话的时候你正在呼出它
你房中的植物应该正在吸收它
但在1atm下 二氧化碳(CO2)
跟水有一个很大的不同
这是1atm下的二氧化碳
一看就知道 这个图画得
完全不成比例
1atm到5atm的距离
跟5atm到73atm的不应该相同
同样地 这里画得也不成比例
这里的距离应该远比这边大
如果我真要按比例来画
我得把这个图延长很多
或者画一个对数图什么的
但不管怎么说 我们来看二氧化碳
这是二氧化碳固体 这是气体
这里是液态二氧化碳
在1atm下…
假设你住在海平面上
例如你在新奥尔良
我猜那可能还略低于海平面
--那是我长大的地方
如果你能把你家冰箱降温到
-80℃
实际上二氧化碳会凝固
你可能跟它不太熟

English: 
You're exhaling it
as we speak.
Your plants in the room are
hopefully inhaling it, but
carbon dioxide at 1 atmosphere
has a very different behavior
than water.
This is carbon dioxide
at 1 atmosphere.
Just so you know, this
scale is definitely
not drawn to scale.
The difference between 1
atmosphere and 5 atmospheres
is not the same as between
5 atmospheres and 73.
Likewise, this is not
drawn to scale here.
This is a much larger
distance than this.
If I had to really draw it to
scale, I'd have to stretch
this chart out or do a
logarithmic chart or something.
But anyway, I was talking
about carbon dioxide.
So this is carbon dioxide solid,
and this is gas, and
this is liquid carbon dioxide.
So at 1 atmosphere, let's say
you live at sea level, like
you're in New Orleans, I guess
that's a little bit below sea
level-- that's where I grew up
--if you were able to get your
fridge down to minus 80 degrees
Celsius, the carbon
dioxide would actually freeze.
And you're actually not too
unfamiliar with that, or at

Estonian: 
kui te olete käinud
näiteks kontserdil, kus kasutakse suitsuefektide tegemiseks
kuiva jääd.
See on tegelikult jäätunud süsihappegaas.
Kui te olete meretaseme atmosfäärilise rõhu juures,
siis nii pea kui temperatuur tõuseb üle miinus 78.5 kraadi Celsiuse,
siis muutub see gaasiks.
Seega sellist protsessi,
kus tahkis muutub otse gaasiks, nimetakse sublimatsiooniks.
Sublimatsioon.
Ning sellepärast ei muutu kuiv jää
ka vedelikuks standard rõhkude juures.
Ma ei ole kunagi näinud vedelat süsihappegaasi.
Tegelikult,et saada vedelat süsinikdioksiidi,
siis tuleks viia rõhk 5 atm juurde
ning seda ei juhtu
tavatingimustes.
Seda võib näha tavatingimustes Jupiteril või Saturnil,
kus on suur rõhk, tingituna gravitatsioonist ja
atmosfäärist.

English: 
least you haven't been if you've
gone to some-- I don't
know if they still use it for
smoke machines or for visual
effects on stage, but
this is dry ice.
It's frozen carbon dioxide.
If you're at sea level
atmospheric pressure, as soon
as you get above this minus 78
and 1/2 degrees Celsius, it
sublimates to gas.
So that process, where you go
straight from a solid to a
gas, is sublimation.
And that's why dry ice, when
you see it, you don't see
liquid dry ice or you don't see
it at standard pressures.
I've never seen liquid
carbon dioxide.
In fact, to get liquid carbon
dioxide, you have to get above
5 atmospheres so you have to get
above five times the sea
level pressure on Earth, and
you're really not going to see
that in natural conditions
on Earth.
You might see that on Jupiter
or Saturn where you have
tremendous pressures because of
the gravity and all of the
atmosphere above you.

Chinese: 
但至少你应该去过一些…
--我不知道烟雾机用的是否还是它
用以舞台上营造视觉效果
它就是干冰
它就是凝固的二氧化碳
如果你在海平面的大气压下
一旦你升温到
-78.5℃以上
它就升华成为气体了
这个过程
固体直接变成气体 叫作升华
这就是为什么干冰
你看到它的时候 你看不到液态的
或者说你在标准压强下看不见
我就从来没见过液态的二氧化碳
事实上 要得到二氧化碳液体
压强必须升到5atm以上
因此你要把压强
升到海平面的5倍
在地球的自然条件下
你是无法看见的
你可能可以在木星或者土星上看到
那儿有超大的压强
这是由于重力
和头顶的大气的缘故

English: 
or at least you haven't been if you've gone to some
-- I don't know if they still use it for smoke machines
or for visual effects on stage,
but this is dry ice.
It's frozen carbon dioxide.
If you're at sea level atmospheric pressure,
as soon as you get above this
minus 78 and 1/2 degrees Celsius,
it sublimates to gas.
So that process, where
you go straight from a solid to a gas, is sublimation.
And that's why dry ice,
when you see it, you don't see liquid dry ice
or you don't see it at standard pressures.
I've never seen liquid carbon dioxide.
In fact, to get liquid carbon dioxide,
you have to get above 5 atmospheres
so you have to get above five times
the sea level pressure on Earth,
and you're really not going to see that
in natural conditions on Earth.
You might see that on Jupiter or Saturn
where you have tremendous pressures
because of the gravity
and all of the atmosphere above you.

German: 
zumindest habe Sie nicht wenn Sie haben einige gegangen--ich weiß nicht
wissen Sie, ob sie noch für Rauch-Rechner oder Visual verwenden
Auswirkungen auf die Bühne, aber das ist Trockeneis.
Es hat Kohlendioxid fixiert.
Bist du unter Meeresspiegel atmosphärischem Druck, so bald wie möglich
wie Sie oben das minus 78 und 1/2 Grad Celsius, es
sublimiert zu Gas.
Also, dieser Prozess, wo du direkt aus einem Feststoff zu einem
Gas übergehst, nennt sich
Sublimierung.
Und genau deshalb wird Trockeneis,
niemals flüssig bei Standard Druck.
Ich habe nie gesehen, flüssigem Kohlendioxid.
In der Tat um flüssigem Kohlendioxid zu erhalten, müssen Sie über erhalten
5 Atmosphären, weswegen man über fünf Mal das Meer erhalten
Ebene Druck auf die Erde, und Sie gehen wirklich nicht zu sehen
die unter natürlichen Bedingungen auf der Erde.
Sie könnte auf Jupiter oder Saturn kommen sehen
enormen Druck wegen der Schwerkraft und alle die
Atmosphäre über euch.

Bulgarian: 
от някои концерти
или сценични представления,
където се използва
за димни ефекти
така нареченият
„сух лед“.
Това е заледен
въглероден диоксид.
При нормалното въздушно налягане
на морското равнище
щом температурата се покачи
над 78,5°C,
той сублимира
до газ.
Този процес на директно
преминаване от твърдо вещество
към газ
се нарича сублимация.
Това е причината сухият лед
да не съществува като течност
при нормално налягане.
Не виждаме течен
въглероден диоксид.
За да получим течен
въглероден диоксид,
налягането трябва да е
над 5 атмосфери, или 5 пъти
по въздушното налягане
на морското равнище,
което не се получава
в нормални земни условия.
Такива може да има
на Юпитер или Сатурн,
където наляганията са огромни
поради гравитацията
и цялата атмосфера
над повърхността.

Czech: 
nebo alespoň není, pokud jste byli někde...
nevím, jestli to stále používají
pro nějaké kouřové přístroje,
či pro vizuální efekty na pódiích...
Tomu říkáme suchý led.
Je to zmrzlý oxid uhličitý.
Pokud jste na úrovni mořské hladiny,
při atmosférickém tlaku,
při teplotě nad -78.5 °C oxid uhličitý
ihned sublimuje do plynné fáze.
Tento proces, kdy pevná fáze
přejde rovnou do fáze plynné
se nazývá sublimace.
A to je důvod proč, když vidíte suchý led,
tak nepozorujete kapalinu,
nebo to alespoň nejste
schopni vidět při atmoférickém tlaku.
Já tedy aspoň nikdy neviděl
kapalný oxid uhličitý.
Pokud chcete získat kapalný oxid uhličitý,
musíte se dostat nad 5 atm,
takže se musíte dostat
na tlak pětkrát vyšší, než je tlak
na Zemi u hladiny moře,
a to opravdu neuvidíte
při podmínkách na Zemi.
Možná byste to byli schopni
pozorovat na Jupiteru či Saturnu,
kde máte obrovský tlak
díky gravitaci a atmosféře nad vámi.

Chinese: 
但至少你應該去過一些…
--我不知道煙霧機用的是否還是它
用以舞台上營造視覺效果
它就是乾冰
它就是凝固的二氧化碳
如果你在海平面的大氣壓下
一旦你升溫到
-78.5℃以上
它就昇華成爲氣體了
這個過程
固體直接變成氣體 叫作昇華
這就是爲什麽乾冰
你看到它的時候 你看不到液態的
或者說你在標準壓力下看不見
我就從來沒見過液態的二氧化碳
事實上 要得到二氧化碳液體
壓力必須升到5atm以上
因此你要把壓力
升到海平面的5倍
在地球的自然條件下
你是無法看見的
你可能可以在木星或者土星上看到
那兒有超大的壓力
這是由於重力
和頭頂的大氣的緣故

Thai: 
อย่างน้อย ถ้าคุณไม่เคย -- ไม่รู้ว่า
เขายังใช้เครื่องสร้างควัน หรือวิชวล
เอฟเฟกต์บนเวทีหรือปล่า แต่นี่คือน้ำแข็งแห้ง
มันคือคาร์บอนไดออกไซด์ที่แข็งตัว
ถ้าคุณอยู่ที่ความดันบรรยากาศระดับน้ำทะเล
เมื่อคุณอยู่เหนือ
ลบ 78 1/2 องศาเซลเซียสนี้ มัน
จะระเหิดเป็นแก๊ส
กระบวนการนั้น ที่คุณตรงไปจากของแข็งเป็น
แก๊ส เรียกว่าการระเหิด (sublimation)
 
นั่นคือสาเหตุที่น้ำแข็งแห้ง 
เมื่อคุณเห็นมัน คุณจะไม่
เห็นน้ำแข็งแห้งเหลว 
คุณจะไม่เห็นที่ความดันมาตรฐาน
ผมไม่เคยเห็นคาร์บอนไดออกไซด์เหลว
ที่จริง ถ้าคุณจะได้คาร์บอนไดออกไซด์เหลว 
คุณจะต้องอยู่เหนือ
5 บรรยากาศ คุณจะต้องมี
ความดันเกิน 5 เท่าของ
ความดันระดับน้ำทะเลโลก และคุณจะไม่เห็น
มันเกิดขึ้นตามธรรมชาติบนโลก
คุณอาจเห็นบนดาวพฤหัสหรือดาวเสาร์ ที่คุณมี
ความดันมหาศาลเนื่องจากความโน้มถ่วง และ
บรรยากาศทั้งหลายรอบตัว

Korean: 
현재도 쓰이지는 잘 모르겠지만
연무기나
무대의 특수효과에 쓰입니다
이것은 드라이아이스입니다
언 이산화탄소입니다
해면기압에 있다면
온도가 -78.5℃ 위로 올라가면
기체로 승화됩니다
따라서 이 과정은 고체가 바로
기체가 되는 승화입니다
따라서 이 과정은 고체가 바로
기체가 되는 승화입니다
따라서 이 과정은 고체가 바로
기체가 되는 승화입니다
이것이 액체 드라이아이스를
표준기압에서 보지 못하는 이유입니다
저도 액체 이산화탄소를 본 적이
한 번도 없습니다
사실, 액체 이산화탄소를 얻기 위해서는
지구 해면기압의 5배인
5기압 이상이 되어야 합니다
5기압은 지구에서
자연적인 조건하에서는
볼 수 없습니다
중력과 대기의
엄청난 압력이 있는 목성과 토성에서는
볼 수도 있을 것입니다

Bulgarian: 
Ако там има въгледоден диоксид,
той може да е течен.
Не знам дали има въглерод
на Юпитер, но течното му състояние
може да се намери на други
масивни планети - газови гиганти.
Но на Земята това вещество
претърпява сублимация.
Интересен термин.
То сублимира.
Тоест преминава директно
от твърдо състояние в газ,
както сухия лед.
На диаграмата има още
няколко интересни точки.
Сигурно ги забелязваш.
Ето тази се нарича
тройна точка.
При въглеродния диоксид
тя е при 5 атмосфери
и -56°C.
Тогава въглеродният диоксид
е в равновесно състояние
между лед, течност и газ.
Той е по малко от всяко.
Ако помръдне съвсем мъничко
в една или друга посока
чрез промяна на налягането
или температурата,
той ще премине в
съответното състояние.
Тройната точка на водата
пък е ето тук:
при много по-ниско налягане,
отколкото сме свикнали.

Chinese: 
液態二氧化碳 你可能會在…
--我不知道木星是否真的有碳
但你很可能在其它龐大的
氣態巨行星上看到
但在地球上 這個過程就被稱爲昇華
一個很利索的詞
或 昇華
直接從固態變成氣態
這個過程是你通過乾冰見到過的
現在 這裡還有幾個有趣的點
你可能已經留意到了
這個點被稱爲三相點
因爲在這裡
――對於二氧化碳來說
5atm和-56℃下
二氧化碳處於
固態 液態和氣態之間的平衡
它可能三者都有
只要輕微改變
壓力或者溫度其中之一
它就會朝一個相態轉化
類似地 水的三相點在這裡
它的壓力遠比常壓低
這裡是0.611kPa 或寫成611Pa

Estonian: 
Vedelat CO2 võite te näha
hiiglaslikel
gaasplaneetidel.
Maal aga kutsutakse seda nähtust sublimatsiooniks.
See on hea sõna.
Või ka aine sublimeerub.
Toimub otsesiire tahkisest gaasi ning see
umbes samasugune kui kuiva jää puhul.
Siin ka teisi huvitavaid fakte ning ilmselt
olete te juba neid märganud.
Seda siin kutsutakse kolmikkohaks, sest täpselt siin,
hästi,CO2 korral 5 atm juures
ja miinus 56 kraadi Celsiuse juures, on süsuhappegaas
tasakaalu seisundis jää,
vedeliku ning gaasilise oleku vahel.
See natuke kõike kolmest.
Kui te nihutate temperatuuri või rõhku,
siis muutub ka aine
oleks selles suunas.
Samaväärselt asub vee kolmikkoht siin.
See asub aga palju madalamal
rõhul kui me oleme harjunud.

English: 
Liquid carbon dioxide, you might
see-- I don't know if
Jupiter actually has carbon, but
you'll probably see it on
other huge massive planets
that are gas giants.
But on Earth, this process is
just called sublimation.
It's just a neat word.
Or it's sublimating.
It's going straight from solid
to gas and it's something
you've seen with dry ice.
Now, there's a couple other
interesting points here and
you're probably already
noticing them.
This right here is called the
triple point, because right
here at this-- Well, in the case
of carbon dioxide, at 5
atmospheres and minus 56 degrees
Celsius, the carbon
dioxide is in a state of
equilibrium between the ice,
the liquid and the gas.
It's a little bit of
all of the three.
And if you just nudge it in one
direction or another by
nudging the pressure
or the temperature,
it'll go in that direction.
Similarly, water's triple
point is right here.
It's at a much lower
pressure than we're
used to dealing with.

English: 
Liquid carbon dioxide, you might see
-- I don't know if Jupiter actually has carbon,
but you'll probably see it on other
huge massive planets that are gas giants.
But on Earth, this process is just called sublimation.
It's just a neat word.
Or it's sublimating.
It's going straight from solid to gas and
it's something you've seen with dry ice.
Now, there's a couple other interesting points here
and you're probably already noticing them.
This right here is called the triple point,
because right here at this
-- Well, in the case of carbon dioxide,
at 5 atmospheres and minus 56 degrees Celsius,
the carbon dioxide is in a state of
equilibrium between the ice, the liquid and the gas.
It's a little bit of all of the three.
And if you just nudge it in one direction or another
by nudging the pressure or the temperature,
it'll go in that direction.
Similarly, water's triple point is right here.
It's at a much lower pressure than we're used to dealing with.
This is 0.611 kilopascals, or just 611 pascals,

Chinese: 
液态二氧化碳 你可能会在…
--我不知道木星是否真的有碳
但你很可能在其它庞大的
气态巨行星上看到
但在地球上 这个过程就被称为升华
一个很利索的词
或 升华
直接从固态变成气态
这个过程是你通过干冰见到过的
现在 这里还有几个有趣的点
你可能已经留意到了
这个点被称为三相点
因为在这里
――对于二氧化碳来说
5atm和-56℃下
二氧化碳处于
固态 液态和气态之间的平衡
它可能三者都有
只要轻微改变
压强或者温度其中之一
它就会朝一个相态转化
类似地 水的三相点在这里
它的压强远比常压低
这里是0.611kPa 或写成611Pa

Thai: 
คาร์บอนไดออกไซด์เหลว 
คุณอาจเห็น -- ผมไม่รู้ว่า
ดาวพฤหัสมีคาร์บอนไหม แต่คุณอาจเห็น
บนดาวเคราะห์ขนาดใหญ่อื่นๆ 
ที่เป็นดาวแก๊สใหญ่
แต่บนโลก กระบวนการนี้คือการระเหิด
มันเป็นคำที่เจ๋งดี
มันจะระเหิด
มันตรงจากของแข็งเป็นแก๊ส และนั่นคือสิ่ง
ที่คุณเห็นในน้ำแข็งแห้ง
ทีนี้ มันมีจุดที่น่าสนใจอื่นๆ หลายอย่างตรงนี้
คุณอาจสังเกตเห็นแล้ว
จุดนี่ตรงนี้เรียกว่า
จุดไตรภาค (triple point) เพราะ
ตรงนี้ -- ในกรณีของคาร์บอนไดออกไซด์ ที่ 5
บรรยากาศและลบ 56 องศาเซลเซียส คาร์บอน
ไดออกไซด์จะอยู่ในสถานะระหว่างของแข็ง
ของเหลว และแก๊ส
มันเป็นทั้งสามอย่าง
และถ้าคุณกวนมันหน่อย
ปรับความดันหรืออุณหภูมิ
มันจะไปในทิศนั้น
เช่นเดียวกัน จุดไตรภาคของน้ำอยู่ตรงนี้
มันมีความดันต่ำกว่าที่เรา
เคยเจอมาก

Czech: 
Takže kapalný oxid uhličitý...
Teď nevím, jestli na Jupiteru
najdete uhlík, ale pravděpodobně
jej uvidíte na dalších velkých planetách,
patřících mezi "plynné obry".
Ale na Zemi je tento jev nazván sublimace.
Je to prostě krásné slovo,
že něco sublimuje.
To znamená že to přechází
z pevné fáze přímo do plynné.
a to můžete vidět u suchého ledu.
Je tu pár dalších zajímavých bodů,
asi jste si jich už všimli.
Tento bod se nazývá trojný bod,
protože přímo tady, u oxidu uhličitého,
při 5 atm a teplotě -56 °C,
je sloučenina v rovnovážném stavu
mezi pevnou, kapalnou a plynnou fází.
Je tam vlastně od každého trochu
A pokud jen trochu posunute rovnováhu,
posune se tímto směrem celý systém.
Podobně trojný bod vody je zde,
je to při mnohem nižším tlaku,
než při kterém jsme zvyklí pracovat.
Tady je 0,611 kilopascalů,
neboli 611 pascalů,

German: 
Flüssigem Kohlendioxid, müssen Sie möglicherweise die siehe--ich weiß nicht, wenn
Jupiter hat tatsächlich CO2, aber Sie sehen es wahrscheinlich auf
andere großen massiven Planeten, die Gasriesen sind.
Aber auf der Erde, dieser Vorgang wird nur als Sublimierung.
Es ist nur ein nettes Wort.
Oder es ist sublimieren.
Es wird direkt vom festen Gas und es ist etwas
Sie haben mit Trockeneis gesehen.
Jetzt gibt es ein paar andere interessante Punkte hier und
Sie sind sie wahrscheinlich bereits bemerkt.
Dies hier nennt der Tripelpunkt, weil rechts
Hier bei dieser--nun, im Falle von Kohlendioxid bei 5
Atmosphären und minus 56 Grad Celsius, der Kohlenstoff
Kohlendioxid ist in einem Zustand des Gleichgewichts zwischen dem Eis,
die Flüssigkeit und Gas.
Es ist ein bisschen von allen drei.
Und wenn Sie nur verschieben Sie es in eine Richtung oder ein anderes von
Ausrichten der Druck oder die Temperatur,
Es gehe in diese Richtung.
Ebenso ist hier Tripelpunkt des Wassers.
Es ist bei einem viel niedrigeren Druck als wir sind
zum Umgang mit.

Korean: 
목성에 탄소가 있는지는 모르겠지만
액체 이산화탄소는
거대 가스 행성에서
볼 수 있을 것입니다
지구에서는 이 과정이 단순히
승화라 불립니다
근사한 단어입니다
승화입니다
드라이아이스처럼 고체에서 기체로
바로 변하는 것입니다
드라이아이스처럼 고체에서 기체로
바로 변하는 것입니다
두 가지 흥미로운 점이 있는데
아마 눈치챘을 겁니다
이곳은 삼중점이라 불립니다
이산화탄소의 경우
5기압 56℃에서
고체, 액체, 기체 사이의 평형을
이룹니다
3가지 모두를 조금씩 가집니다
만약 압력이나 온도를
조금만 바꿔준다면
만약 압력이나 온도를
조금만 바꿔준다면
그 방향으로 갈 겁니다
비슷하게, 물의 삼중점은 이곳입니다
우리가 다루던 것보다
훨씬 낮은 압력입니다

English: 
which is 5/1000 of an atmosphere.
So if you go down to 5/1000 of an atmosphere
and you go a little bit above 0 degrees Celsius,
you're at the triple point of water,
where water can take on any of these states
if you just nudge it in one direction or another.
Now, the other interesting point on these charts
is up here.
This is the critical point.
Sounds very important.
Critical point.
And that's the point
at which if you increase the temperature beyond that
or the pressure beyond that,
you're dealing with a supercritical fluid.
It sounds very exciting.
So above here, you have a supercritical fluid.
So very high temperature, very high pressure.
It's so high temperature that it wants to be a gas,
but you're putting so much pressure on it
that it wants to be a fluid,
so it's a little bit of both.
And actually, in the case of water,
supercritical water is actually used as a solvent.
Because you can imagine,
it's kind of like liquid water

Estonian: 
See on 0.611 kilopaskalit või lihtsalt 611 paskalit,
mis on 5/1000 atmosfääri.
Seega kui lähte rõhu 5/1000 atmosfääri juurde ning
temperatuur on natuke üle nulli,
siis olete te vee kolmikkoha juures.
Kus vesi võib võtta ühe kolmest olekust,
olenevalt nihke suunast.
Üks huvitav koht
asub aga siin.
See on kriitilinepunkt.
Kõlab väga tähtsalt.
Kriitilinepunkt.
Sellest punktist kõrgemal temperatuuril või
rõhul tegelete te
ülekriitilise vedelikuga.
Kõlab väga põnevalt.
Seega siit kõrgemal on ülekriitiline vedelik.
Väga kõrge temperatuur ja rõhk.
Kõrge temperatuuri tõttu tahab ta olla gaas,
aga rõhu tõttu püsib
ta vedelikuna, seega on ta natuke mõlemat.
Tegelikult, vee puhul,on ülekriitiline vesi
kasutusel lahustina.
Sest see on nagu vedel vesi,

Chinese: 
也就是5/1000atm
因此如果压强降到5/1000atm
只要温度略高于0℃
就达到了水的三相点
在此状态下水可以表现为任意一种相态
只要你轻微改变温度或压强
图上另外一个有趣的点
在这里
这叫临界点
听起来很重要
临界点
在这个点
如果你升高温度
或是升高压强
你就会得到超临界流体
听起来很令人兴奋
那么在这个地方 你得到的是超临界流体
那么超高温和超高压下
温度高得它要变成气体
但是压强又太大
让它又只能变成流体
因此它是两者的结合体
事实上 对于水来说
超临界水常被用作溶剂
这是因为 你可以想像一下
它有点像液态水

German: 
Dies ist 0,611 Kilopascal oder nur 611 Pascal, das ist
5/1000 der Atmosphäre.
Also, wenn Sie nach 5/1000 der Atmosphäre hinunter und Sie gehen ein
wenig über 0 Grad Celsius, bist du bei der triple
Punkt des Wassers.
wo Wasser kann auf jedem dieser Staaten zu nehmen, wenn Sie nur Präzisionsausrichtung
es in die eine oder andere Richtung.
Nun, die anderen interessanten Punkt auf diesen
Charts ist hier oben.
Dies ist der kritische Punkt.
Klingt sehr wichtig.
Kritischer Punkt.
Und das ist der Punkt, bei welchem If Sie erhöhen, die
Temperatur darüber hinaus oder dem Druck darüber hinaus, sind Sie
Umgang mit einer überkritischen Flüssigkeit.
Es klingt sehr spannend.
So haben Sie oben hier eine überkritische Flüssigkeit.
Also sehr hohe Temperaturen, sehr hohem Druck.
Es ist so hoch Temperatur, die es ein Gas, will aber
Sie sind soviel Druck darauf setzen, die er will
um eine Flüssigkeit zu sein, so ist es ein bisschen von beidem.
Und tatsächlich, bei Wasser, überkritischem Wasser
tatsächlich verwendet als Lösungsmittel.
Da Sie sich vorstellen können, ist es etwas wie flüssiges Wasser in

English: 
This is 0.611 kilopascals, or
just 611 pascals, which is
5/1000 of an atmosphere.
So if you go down to 5/1000 of
an atmosphere and you go a
little bit above 0 degrees
Celsius, you're at the triple
point of water.
where water can take on any of
these states if you just nudge
it in one direction
or another.
Now, the other interesting
point on these
charts is up here.
This is the critical point.
Sounds very important.
Critical point.
And that's the point at which
if you increase the
temperature beyond that or the
pressure beyond that, you're
dealing with a supercritical
fluid.
It sounds very exciting.
So above here, you have
a supercritical fluid.
So very high temperature,
very high pressure.
It's so high temperature that
it wants to be a gas, but
you're putting so much pressure
on it that it wants
to be a fluid, so it's
a little bit of both.
And actually, in the case of
water, supercritical water is
actually used as a solvent.
Because you can imagine, it's
kind of like liquid water in

Bulgarian: 
То е 0,611 килопаскала
или само 611 паскала,
това са 5 хилядни
от атмосферата.
Ако налягането спадне
до 5/1000 от атмосферата
и температурата е съвсем малко
над 0°C, ще се достигне
тройната точка
на водата.
Там водата може да приеме
кое да е от трите състояния,
ако се побутне леко
в някоя от посоките.
Още една интересна точка
на тези диаграми
е тук.
Това е критичната точка.
Звучи като нещо
много важно.
Критична точка.
Това е точката, в която,
ако увеличим
температурата или налягането
над нея,
ще получим
свръхкритичен флуид.
Това звучи
интересно.
Над тази точка
е свръхкритичен флуид.
При много високи температури
и много високо налягане
Температурата е толкова висока,
че веществото иска да е газ,
но голямото налягане
се стреми да го втечни
и то става по малко
от двете.
При водата състоянието
на свръхкритичен флуид
се ползва за
разтворител.
То има някои свойства
на течната вода,

Chinese: 
也就是5/1000atm
因此如果壓力降到5/1000atm
只要溫度略高於0℃
就達到了水的三相點
在此狀態下水可以表現爲任意一種相態
只要你輕微改變溫度或壓力
圖上另外一個有趣的點
在這裡
這叫臨界頂點
聽起來很重要
臨界頂點
在這個點
如果你升高溫度
或是升高電壓力
你就會得到超臨界流體
聽起來很令人興奮
那麽在這個地方 你得到的是超臨界流體
那麽超高溫和超高電壓下
溫度高得它要變成氣體
但是壓力又太大
讓它又只能變成流體
因此它是兩者的結合體
事實上 對於水來說
超臨界水常被用作溶劑
這是因爲 你可以想像一下
它有點像液態水

Czech: 
což je 0,005 atm.
Takže pokud snížíte tlak na 0,005 atm
a teplota bude mírně nad 0 °C,
dostanete se na trojný bod vody,
kde voda může mít jakékoli skupenství,
pokud trochu posunute rovnováhu.
Dále další zajímavý bod
na těchto grafech je zde.
Toto je kritický bod.
Zní velmi důležitě.
Kritický bod.
A to je ten bod, ve kterém, když zvýšíte
teplotu nebo tlak
tak se dostanete do oblasti
superkritické kapaliny.
Zní velmi zajímavě.
Takže nad tímto bodem
máte superkritickou kapalinu.
Velmi vysoká teplota a velmi vysoký tlak.
Je to tak vysoká teplota,
že systém chce být plynný,
ale je pod tak velkým tlakem
že chce být i kapalina,
takže je od každého něco.
V případě vody, superkritická voda
je používána jako rozpouštědlo.

Thai: 
นี่คือ 0.611 กิโลพาสคัล 
หรือแค่ 611 พาสคัล คือ
5/1000 ของบรรยากาศ
ถ้าคุณลงไปถึง 5/1000 ของบรรยากาศ คุณจะ
อยู่เหนือ 0 องศาเซลเซียสนิดหน่อย คุณอยู่จุด
ไตรภาคของน้ำ
เมื่อน้ำเป็นสถานะใดก็ได้ถ้าคุณกวน
มันไปในทิศใดทิศหนึ่ง
ทีนี้ สิ่งที่น่าสนใจอีกอย่างบน
แผนภาพนี้คือตรงนี้
นี่คือจุดวิกฤต
ฟังดูสำคัญมาก
จุดวิกฤต
และนั่นคือจุดที่หากคุณเพิ่ม
อุณหภูมิเกินกว่านั้น
หรือความดันเกินกว่านั้น คุณ
จะเจอของไหลยิ่งยวด
ฟังดูน่าตื่นเต้นมาก
เหนือขึ้นตรงนี้ คุณมี supercritical fluid
อุณหภูมิสูงมาก ความดันสูงมาก
อุณหภูมิสูงจนมันอยากเป็นแก๊ส แต่
คุณใส่ความดันมากจนมันอยาก
เป็นของไหล มันจึงเป็นทั้งสองอย่าง
ที่จริง ในกรณีของน้ำ supercritical water
ใช้เป็นสารละลาย
เพราะคุณคงนึกออก 
มันเหมือนน้ำที่เป็นของเหลว

Korean: 
0.611kPa, 혹은 611Pa인데
대기의 5/1000배입니다
5/1000 압력에서
0℃ 조금 위로 올라가면
삼중점입니다
0℃ 조금 위로 올라가면
삼중점입니다
한 방향으로 조금만 밀면
어떠한 상태도 될 수 있습니다
한 방향으로 조금만 밀면
어떠한 상태도 될 수 있습니다
이 도표에서 다른 흥미로운 점은
여기에 있습니다
바로 임계점입니다
중요하게 들립니다
임계점
온도나 압력을
그 지점을 넘어서 올려준다면
초임계유체가 됩니다
매우 흥미롭습니다
이 윗부분은 초임계유체입니다
온도와 압력이 매우 높습니다
너무 높은 온도라 기체가 되려 하지만
압력이 너무 세서 액체가 되고 싶습니다
따라서 두 가지 모두 약간씩 가집니다
물의 경우 초임계수는 사실
용매로써 사용됩니다
이것은 물질들이 녹을 수 있다는 점에서는

Bulgarian: 
като това, че разтваря
други вещества,
но е с толкова висока температура,
че се просмуква в твърдите вещества
и се справя прекрасно с извличането
на всякакви замърсители
от предмети, които искаме да
почистим или да поеме 
наккава сол
и да я разтвори във водата.
Това е свръхкритичният флуид:
едно интересно понятие.
Но целта ми беше да представя
фазовите диаграми.
Всичко, което разглеждахме
преди това беше
при постоянно налягане,
като променях температурата,
но можеш да ги използваш
и по обратния начин.
Да вземем постоянна
температура от 110°C,
при което на морското равнище
водата спокойно заема
газообразното си състояние,
тя е водна пара.
Ако увелича налягането,
като например изкопая дълбока дупка
или се гмурна в океана,
парата ще кондензира до течност,
до течна вода.

Chinese: 
可以溶解物质
同时温度如此高
它可以扩散进入固体
它可以从你想清洁的任何东西上
溶下任何物质
或者以某种方式溶解盐类
这就是超临界流体
是个很好玩的东西 不管怎么说
我只是想让你们对相图有个了解
之前的所有例子都是在恒压下
然后改变温度
但你也可以换种方式来做
如果现在是100℃ 然后我从…
还是假设在110℃吧
在海平面
显然是气体状态
这是110℃的水
是水蒸气
但如果我要增加压强
我一直增加压强
我挖个洞 或者我潜入大洋
水蒸气将会冷凝成水
或者说它将冷凝成液体

English: 
in that things can dissolve in it,
but it's so high temperature
and it can diffuse into solids that it's really good at
just getting whatever you want out of
whatever you're trying to clean
or somehow get into or get salt put into the water.
So this is supercritical fluid and
it's a fun thing to think about. But anyway,
I just wanted to expose you to these phase diagrams.
Everything I've done so far was at a constant pressure
and I changed the temperature,
but you can also read them the other way.
If I'm at 100 degrees, and I go from
-- Well, let's say I'm at 110 degrees,
where at sea level
is comfortably in the gaseous phase for...
So this is 110 degrees for water.
It's water vapor.
But if I were to increase the pressure
and I keep increasing the pressure
and maybe I dig a hole or something or I go into the ocean,
then it's going to condense into water
or it's going to condense into a liquid.

Czech: 
Zkuste si představit. Je jako kapalná
voda, ve které se dá rozpouštět,
ale má strašně vysokou teplotu
a může se šířit do pevné fáze,
což je užitečné,
když chcete cokoli vyčistit,
nebo naopak něco někam dostat,
nebo získat sůl z vody.
Takže tohle je superkritická kapalina
a je zábavné o ní popřemýšlet.
Nicméně, jen jsem vás chtěl zasvětit
do těchto fázových diagramů.
Vše, co jsem doteď vysvětloval,
bylo za konstantního tlaku
a měnili jsme teplotu,
ale samozřejmě
můžete jít opačnou cestou.
Pokud jsem na 100 °C a jdu z...
řekněme že jsem na 110 °C
při atmosférickém tlaku,
tedy v plynné fázi...
takže tohle je 110°C pro vodu.
Je to voda v plynné fázi.
Ale kdybych nějak pořád zvyšovali tlak,
třeba bych vykopal díru nebo tak něco
nebo bych šel do oceánu,
pak se bude pára kondenzovat na vodu,
neboli bude kondenzovat
do kapalného stavu.

Chinese: 
可以溶解物質
同時溫度如此高
它可以擴散進入固體
它可以從你想清潔的任何東西上
溶下任何物質
或者以某種方式溶解鹽類
這就是超臨界流體
是個很好玩的東西 不管怎麽說
我只是想讓你們對相圖有個了解
之前的所有例子都是在恒壓下
然後改變溫度
但你也可以換種方式來做
如果現在是100℃ 然後我從…
還是假設在110℃吧
在海平面
顯然是氣體狀態
這是110℃的水
是水氣
但如果我要增加壓力
我一直增加壓力
我挖個洞 或者我潛入大洋
水氣將會冷凝成水
或者說它將冷凝成液體

Thai: 
ในสิ่งที่ละลายได้ แต่มันอุณหภูมิสูงมาก
มันแพร่ไปในของแข็ง มัน
ล้างสิ่งที่คุณอยากให้ออกไป
สิ่งแปลกปลอม หรือเกลือ
ไปกับน้ำได้ดี
นี่คือของไหลยิ่งยวด และมัน
เป็นเรื่องน่าคิด
เอาล่ะ ผมอยากให้คุณรู้ถึงแผนภาพสามเฟส
ทุกอย่างที่เราเคยทำมา คือที่
ความดันคงที่ และผมเปลี่ยนอุณหภูมิ แต่คุณ
อ่านมันอีกแบบได้
ถ้าผมอยู่ที่ 100 องศา และผมไปจาก 
-- สมมุติว่าผม
อยู่ที่ 110 องศา ที่ระดับน้ำทะเลใน
สถานะแก๊ส -- นี่คือ 110 องศาสำหรับน้ำ
มันคือไอน้ำ
แต่ถ้าคุณเพิ่มความดัน ผมเพิ่ม
ความดันขึ้นเรื่อยๆ ได้ ผมขุดหลุมหรือลงไป
ในมหาสมุทร มันจะควบแน่นเป็นน้ำ หรือมัน
จะควบแน่นเป็นของเหลว

Estonian: 
kuhu asjad saavad lahustuda, aga kuna ta on kõrgel temperatuuril
ja see saab lahustada tahkiseid,
siis on ta väga hea
puhastusvahendina või
lahustina.
See on ülekriitiline vedelik ning sellest
on põnev mõelda.
Igatahes, ma tahtsin teile näidata seda faasi
diagrammi. Kõik,mida tegime siiani,oli konstantse
rõhuga ja ma muutsin temperatuuri,
kuid võib teha ka vastupidi.
Kui ma olen 100 kraadi juures ja liigun, parem olen 110
kraadi juures, meretasapinnal.
See on 110 kraadine vesi.
See on veeaur.
Kuid kui me tõstame rõhku ja jätkame selle tõstmist
ja loome augu või midagi sarnast või lähme ookeani põhja,
siis hakkab veeaur kondenseeruma
ning muutub vedelikuks.

German: 
dass Dinge drin auflösen können, aber es so hoch ist
Temperatur und es können in Feststoffen diffuse, die es wirklich ist
nur bekommen, was Sie wollen, aus was auch immer gut
Sie versuchen zu reinigen oder irgendwie zu erhalten oder Salz
setzen Sie in das Wasser.
Dies ist also überkritische Flüssigkeit und es ist ein lustiges
Sache zu denken.
Aber wie auch immer, ich wollte Sie diese Phase aussetzen
Diagramme. Alles, was ich bisher getan wurde, um eine Konstante
Druck und ich die Temperatur verändert, aber Sie können auch
Lesen sie die andere Richtung.
Wenn ich bei 100 Grad, und ich von--gut gehe, sagen wir, bin ich
bei 110 Grad, in denen auf See bequem in ist der
gasförmigen phase denn--So das 110 Grad für Wasser.
Es ist Wasserdampf.
Aber wenn ich erhöhen den Druck und ich halten erhöhen
der Druck und vielleicht habe ich zu graben ein Loch oder etwas oder ich gehe in
das Meer, dann ist es geht um Wasser oder es ist verdichten
Sie wollen zu einer Flüssigkeit kondensiert.

English: 
that things can dissolve
in it, but it's so high
temperature and it can diffuse
into solids that it's really
good at just getting whatever
you want out of whatever
you're trying to clean or
somehow get into or get salt
put into the water.
So this is supercritical
fluid and it's a fun
thing to think about.
But anyway, I just wanted to
expose you to these phase
diagrams. Everything I've done
so far was at a constant
pressure and I changed the
temperature, but you can also
read them the other way.
If I'm at 100 degrees, and I go
from-- Well, let's say I'm
at 110 degrees, where at sea
level is comfortably in the
gaseous phase for-- So this
is 110 degrees for water.
It's water vapor.
But if I were to increase the
pressure and I keep increasing
the pressure and maybe I dig a
hole or something or I go into
the ocean, then it's going to
condense into water or it's
going to condense
into a liquid.

Korean: 
액체 물과 비슷하지만
온도가 너무 높아
고체 안으로도 확산될 수 있습니다
이것은 청소하고자 하는 것에서
원하는 이물질을 빼내는 데에
유용하게 쓰입니다
원하는 이물질을 빼내는 데에
유용하게 쓰입니다
이것은 초임계유체이고
생각해보면 재밌습니다
어쨌든 여러분에게
상평형 그림을 보여주고 싶었습니다
여태 해온 것은 일정한 압력에서
온도를 바꿨지만
다른 방법으로 읽을 수도 있습니다
온도가 해수면에서 물이 기체 상태인
110℃ 라 합시다
물이 110℃ 입니다
수증기입니다
압력을 계속 높여주거나
구멍을 파거나 바다에 들어간다면
수증기는 물로 응결됩니다
즉 액체로 응결될 것입니다

Chinese: 
如果我在这个温度下做实验
当我增大压强的时候
我们将看到升华的反过程
我记得我好像把这个词写在哪儿了
我找找看在哪儿
哦 不 我没有 我没写下来
显然它类似冷凝
但这个词我一下子想不起来了
这个词是形容冷凝
或者落到一起的（凝华--译者注）
不管怎么说 我忘了这个词怎么说了
但它会直接由气体变成固体
相图看上去很简洁
但是它们包含了关于不同物质的大量信息
它们能告诉你
压强和温度变化的时候的相变

Estonian: 
Kui ma tegin seda eksperimenti, siis juhul kui ma suurendasin rõhku,
sain ma vastupidise sublimatsiooni.
Panen kirja ka selle tähise.
Vist kirjutasin kusagile mujal.
Ei , ei kirjutanud.
Ma ei pannud seda kirja .
See on midagi nagu kondensatsioon,
aga see sõna ei tule mulle meelde.
See on nagu sõna kondenseeruma või
kokkulangema.
Ma unustasin küll sõna ära, aga oleks läheb otse gaasilisest
tahkesse.
Selleks sõnaks on härmatumine.
Need on päris head diagrammis. Nad annavad tegelikult
suure ülevaate erinevates ainetest ja
ütlevad, mis juhtub erinevatel temperatuuridel ja rõhkudel.

English: 
If I did that experiment here,
when I increase the pressure,
I'm going to reverse sublimate.
And I think I wrote down a word for what that is.
Let me see if I wrote it down someplace.
Oh, no, I didn't. I didn't write it down.
But essentially it's something like condense,
but the word is escaping me at the second.
It's something on the word of
condensing or falling together.
Anyway, I forget the word,
but it'll go straight from a gas to a solid.
So these are pretty neat diagrams.
They actually tell a lot about different substances
and then tell you what happens when
the pressure or the temperature changes.

Thai: 
ถ้าผมทำการทดลองตรงนี้ เมื่อผมเพิ่มความดัน
ผมจะย้อนการระเหิด
ผมคิดว่าผมเขียนคำไว้
ขอผมดูหน่อยว่าผมเขียนไว้หรือเปล่า
โอ้ ไม่ ผมไม่ได้เขียน
ผมไม่ได้เขียนมันลงไป
มันเหมือนกับการควบแน่น แต่คำที่ใช้
ผมจำไม่ได้
มันเป็นคำประมาณว่า
ควบแน่น หรือตกลงมารวมกันนี่แหละ
ช่างเถอะ ผมลืมคำศัพท์แล้ว 
แต่มันจะตรงจากแก๊ส
เป็นของแข็ง
มันเป็นแผนภาพที่เจ๋งดี พวกมันบอกเรา
เกี่ยวกับสารต่างๆ มากมาย 
และมันบอกคุณว่าเกิดอะไรขึ้น
เมื่อความดันหรืออุณหภูมิเปลี่ยนไป

Korean: 
여기서 실험을 하여 압력을 높인다면
승화의 반대를 하는 것입니다
이 단어가 뭔지 적었을 겁니다
어디에 적었는지 봅시다
적지 않았습니다
적지 않았습니다
응결과 비슷한 것인데
단어가 생각나지 않습니다
그 단어는
승화입니다
기체에서 고체가 바로 됩니다
어쨌든 기체에서 고체가 바로 됩니다
매우 보기 좋은 도표입니다
이 도표는 다양한 물질들에서
압력과 온도가 변했을 때
무엇이 일어나는지 많이 설명해줍니다
커넥트 번역 봉사단 | 조채윤

Bulgarian: 
Ако направя този експеримент, като
започна от тук и увелича налягането,
ще направя обратна сублимация.
За това понятие
си има термин,
дали не го използвахме вече?
Още не сме.
Не съм го записал.
Думата е близка
до кондензация,
но не мога да се сетя сега.
тази дума прилича
на кондензация
или сгъстяване.
Това е преминаване
директно от газ
към твърдо вещество.
Тези диаграми са доста полезни.
Показват за различните вещества
какво се случва при промяна
на налягането или температурата.

German: 
Wenn ich dieses Experiment hier habe, als ich den Druck zu erhöhen,
Ich werde Sublimat rückgängig zu machen.
Und ich glaube, ich schrieb ein Wort für was das ist.
Lassen Sie mich sehen, ob ich es irgendwo aufgeschrieben.
Oh, Nein, ich nicht.
Ich habe nicht es aufschreiben.
Aber im Grunde gibt es so etwas wie kondensieren, aber das Wort ist
Flucht vor mir in der Sekunde.
Es ist etwas, auf das Wort des
Trocker (Kondensation) oder fallen zusammen.
Wie auch immer, ich vergesse das Wort, aber es gehe direkt aus einem gas
um eine solide.
Das sind also recht ordentliche Diagramme. Sie sagen dir eigentlich eine
Menge über verschiedene Stoffe und was passiert
wenn sich der Druck oder die Temperatur ändern.

Czech: 
Kdybych tento pokus udělal zde,
kdybych zvýšil tlak,
bude se látka reverzně sublimovat.
Myslím že jsem si napsal slovo,
které popisuje tento jev.
Podívám se,
jestli jsem to už někde nenapsal.
Tak ne.
V podstatě je to něco jako kondenzovat,
ale to slovo mi teď na chvilku vypadlo.
Je to něco jako slovo
kondenzovat nebo dávat dohromady.
No zapomněl jsem to slovo,
ale látka přejde
z plynné fáze přímo na pevnou fázi.
Tohle jsou pěkné diagramy.
Říkají mnoho o různých látkách.
A řeknou vám co se stane,
když se změní teplota nebo tlak.

English: 
If I did that experiment here,
when I increase the pressure,
I'm going to reverse
sublimate.
And I think I wrote down a
word for what that is.
Let me see if I wrote
it down someplace.
Oh, no, I didn't.
I didn't write it down.
But essentially it's something
like condense, but the word is
escaping me at the second.
It's something on the word of
condensing or falling together.
Anyway, I forget the word, but
it'll go straight from a gas
to a solid.
So these are pretty neat
diagrams. They actually tell a
lot about different substances
and then tell you what happens
when the pressure or the
temperature changes.

Chinese: 
如果我在這個溫度下做實驗
當我增大壓力的時候
我們將看到昇華的反過程
我記得我好像把這個詞寫在哪兒了
我找找看在哪兒
哦 不 我沒有 我沒寫下來
顯然它類似冷凝
但這個詞我一下子想不起來了
這個詞是形容冷凝
或者落到一起的（凝華--譯者注）
不管怎麽說 我忘了這個詞怎麽說了
但它會直接由氣體變成固體
相圖看上去很簡潔
但是它們包含了關於不同物質的大量信息
它們能告訴你
壓力和溫度變化的時候的相變
