
Arabic: 
ربما بدأتم ترون الآن
كيف يمكن للكيمياء تغيير نظرتكم للعالم.
تفسّر الكيمياء كل ما يمكنكم رؤيته،
من شكله إلى ملمسه
إلى سبب سلوكه،
عن طريق وصف ما لا يمكنكم رؤيته.
وهي تساعدنا على تفسير أكبر الأشياء
في الكون بشرح أصغرها
ولهذا قد يصعب فهم الكيمياء بعض الشيء
فنحن بالمقاييس الكيميائية ضخام.
تتعامل الكيمياء بالجسيمات متناهية الصغر،
أما نحن فمكونون...
من كوادريليونات منها.
إنها وحدات بناء الكتلة،
ونحن من حيث الكتلة هائلون.
عن طريق الكتلة نفهم نحن ضخام الكتلة العالم
في تعاملاتنا اليومية مع مواد
نحتاج لأن نعرف كميتها
قبل أن نستخدمها أو أن نتنبأ بكيفية سلوكها.
مثلاً، تستطيع الكيمياء أن تخبرني
بأن البنية الذرية للسكر في هذا الكيس
مكونة من 12 ذرة من الكربون
و22 ذرة هيدروجين
و11 ذرة أكسجين

Portuguese: 
A partir de agora, você provavelmente começará a ver como a química pode mudar sua visão do mundo.
A Química explica tudo que você pode ver, a aparência, a sensação,
porque se comporta de tal maneira, descrevendo tudo que você não pode ver.
Nos ajuda a entender a maioria das coisas no universo, auxiliando a compreender o mais ínfimo,
e é por isso que a química pode ser um pouco difícil de entender as vezes. Porque
nós somos, em uma escala química, enormes.
A Química trata de partículas infinitesimais, mas nós somos feitos de quadrilhões
dessas coisas.
Elas são os blocos de construção de massa.
Nós somos literalmente massivos.
Então, a massa é como nós seres enormes tendemos a entender o mundo
em nossas relações do dia-a-dia com substâncias que precisamos ter algum senso
do quanto existe, antes de podermos usá-la ou prever como irá agir.
Por exemplo, a química ficará feliz em me dizer que a estrutura
atômica do açúcar neste pacote é 12 átomos de carbono,
22 átomos de hidrogênio,
e 11 átomos de oxigênio

Spanish: 
Probablemente ya estés empezando a ver como la química puede cambiar tu perspectiva del mundo.
La química explica todo lo que puedes ver, cómo es, cómo se siente,
por qué se comporta del modo que lo hace, al describir todo lo que no puedes ver.
Nos ayuda a entender las cosas más grandes en el universo al ayudarnos a comprender las más pequeñas,
y es por eso que a veces puede ser difícil de entender. Porque
nosotros somos, en escala química, gigantes.
La química circula en partículas infinitesimales pero nosotros estamos hechos por cuatrillones
de esas cosas.
Son los bloques constructores de masa.
Somos literalmente masivos.
Así que con la masa es cómo nosotros, seres masivos, tendemos a entender el mundo
en nuestro diario manejo con sustancias, necesitamos tener algún tipo de conocimiento
sobre cuánto de eso hay antes de que podamos usarlo para predecir cómo va a reaccionar.
Por ejemplo, la química estaría feliz de decirme que la estructura
atómica del azúcar en este paquete son 12 átomos de carbón,
22 de hidrógeno,
y 11 de oxígeno

French: 
Vous commencez sûrement à voir comment la chimie peut changer notre vision du monde.
La chimie explique l'apparence, la sensation et le comportement de tout ce qu'on peut voir
en décrivant tout ce qu'on ne peut pas voir.
Elle nous aide à comprendre les plus grandes choses de l'univers en nous aidant à comprendre les plus petites.
Et c'est pour ça que la chimie peut-être difficile à comprendre parfois.
Parce que nous sommes, sur une échelle chimique, énormes.
La chimie s'occupe de particules infinitésimales, mais nous sommes faits de billiards de ces choses.
Elles sont les fondations de la masse, nous sommes littéralement massifs.
Donc la masse, c'est la façon dont nous les êtres massifs comprenons le monde.
Dans nos interactions quotidiennes avec des substances,
nous devons avoir un certain sens de la quantité de substance avant de l'utiliser ou de prédire son comportement.
Par exemple, la chimie me dit que la structure atomique du sucre de ce sachet est
12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène par molécule.

iw: 
עד עכשיו, אתם בטח מתחילים לראות איך כימיה יכולה לשנות את הראייה שלכם על העולם.
הכימיה מסבירה את כל מה שאתם יכולים לראות, איך זה נראה, איך זה מרגיש,
למה הוא מתנהג כפי שהוא מתנהג בתיאור את כל מה שאתה לא יכול לראות.
זה עוזר לנו להבין את הדברים הגדולים ביקום בכך שזה עוזר לנו להבין את הזעירים ביותר,
ובגלל זה כימיה יכולה להיות קצת קשה להבנה לפעמים.
כי אנחנו, בסולם כימי, ענקים.
כימיה נעה באמצעות חלקיקים זעירים, אבל אנחנו עשויים מקוודריליון
מהדברים האלה.
הם אבני הבניין של מסה.
אנחנו ממש מסיביים.
אז, המסה היא איך אנחנו יצורים מסיביים נוטים להבין את העולם,
במגעים היום-יום שלנו עם חומרים אנחנו צריכים מובן מסוים
של כמה מזה יש לפני שנוכל להשתמש בו או לחזות כיצד זה יתנהג.
לדוגמא, הכימיה תשמח לספר לי כי המבנה
האטומי של סוכר שבמעטפה הוא 12 אטומי פחמן, 22
אטומי מימן,
ו -11 אטומי חמצן

English: 
By now, you're probably starting to see how
chemistry can change your view of the world.
Chemistry explains everything you can see, how it looks, the way it feels, why it behaves the way it does,
by describing everything that you can't see.
It helps us understand the biggest stuff in the universe by helping us understand the tiniest.
And that's why chemistry can be kind of hard
to understand sometimes.
Because we are, on a chemical scale, huge.
Chemistry traffics in infinitesimal particles,
but we are made of quadrillions of those things.
They are the building blocks of mass; we are
literally massive.
So mass is how we massive beings tend to understand
the world.
In our day-to-day dealings with substances,
we need to have some sense of how much of it there is before we can use it or predict how it's going to act.
For example, chemistry will be happy to tell me that the atomic structure of the sugar in this packet is
12 carbon atoms, 22 hydrogen atoms, and 11
oxygen atoms in every molecule.

Spanish: 
A estas alturas, probablamente has empezado a ver cómo la química puede cambiar tu parecer del mundo.
La química explica todo que puedes ver, cómo se parece, cómo se parece al tacto, por qué se comporta de una manera cierta,
por describir todo que no puedes ver.
Nos ayuda a entender las cosas más grandes en el universo por ayudarnos entender las más pequeñas.
Y eso es por qué la química puede ser un poco difícil entender a veces.
Porque somos enormes, en una escala química.
La química trafica en partículas infinitesimales, pero estamos hechos de cuadrillones de esas cosas.
Son los componentes básicos de la masa. Literalmente somos masivos.
Entonces la masa es como nosotros ser humanos masivos tienden a entender el mundo.
En nuestras interacciones diarias con una sustancia,
necesitamos tener alguno sentido de cuánta hay antes de que podamos usarla o predigamos cómo funcionará
Por ejemplo, la química se alegrará a decirme que la estructura atómica del azúcar en este paquete es
12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno, y 11 átomos de oxígeno en cada molécula.

Spanish: 
en cada molécula, pero no tengo ni idea de cuántas moléculas de azúcar quiero
poner en mi té.
O cómo esa única molécula va a reaccionar con otros químicos en mi cuerpo.
Para entender ese tipo de cosas necesito saber la masa del azúcar con la que estoy lidiando.
En otras palabras, necesito medirla
y para eso está la estequiometría.
La ciencia que mide los químicos que entran y salen de una reacción dada.
En griego significa, literalmente,
medir elementos.
y, en esencia, nos permite contar átomos y moléculas al pesarlos.
La estequiometría, si, contiene más matemática
pero es uno de los decodificadores más importantes que tenemos como químicos.
Es lo que usamos para traducir de lo muy chico
a lo muy grande
para valernos de las cosas que no podemos ver para entender las cosas que si podemos ver
y por eso,
los químicos lo usan todo el tiempo.
Incluyendo
si, endulzar el té.
¡Oh! Está caliente.
Bastante caliente.

Spanish: 
Pero no tengo ningún idea de cuántas moléculas de azúcar quiero poner en mi té.
O cómo esa molécula reaccionará con las otras sustancias químicas en mi cuerpo.
Para entender esos tipos de cosas, necesito saber la masa del azúcar de que se estoy ocupando.
En otras palabras, necesito medirla.
Y eso es por qué hay la estequiometría,
la ciencia de medir las sustancias químicas que enteran y salen de alguna reacción.
En el griego, literalmente significa medir elementos,
y, en esencia, nos permite contar los átomos y moléculas por pesarlos.
La estequiometría, sí, implica una cantidad de las matemáticas bastante grande, pero es uno de los descodificadores más importantes que tenemos como químicos.
Es que usamos para convertir de la muy pequeña al muy grande,
para cambiar las cosas que no podemos ver a las cosas que podemos ver.
Y por eso, los químicos la usan todo el tiempo.
Incluye, sí, para azucarar el té. Ay... caliente. Es... muy caliente.

Portuguese: 
em cada molécula, mas eu não tenho ideia de quantas moléculas de açúcar eu quero
por em meu chá
ou como esta única molécula irá reagir com outros compostos químicos no meu corpo.
Para entender este tipo e coisa, eu preciso saber a massa de açúcar que eu estou lidando.
Em outras palavras, eu preciso medir isso,
e é para isso que existe a Estequiometria,
a ciência da medição de compostos químicos que entram e saem de qualquer reação.
Em grego, literalmente significa
“medir elementos”,
e, em essência, ela nos permite contar até átomos e moléculas pesando-as.
Estequiometria, sim, contém um pouco de matemática,
mas é um dos decodificadores mais importantes que temos como químicos.
É o que usamos para traduzir do muito pequeno
para o muito grande
para transpor as coisas que não podemos ver para aquilo que podemos,
e por causa disto,
os químicos usam isso o tempo todo.
Incluindo,
sim, para adoçar seu chá.
Ai! Está quente.
Está bastante quente.

iw: 
בכל מולקולה, אבל אין לי מושג כמה מולקולות של סוכר אני רוצה
לשים בתה שלי.
או איך מולקולה זו תגיב עם כימיקלים אחרים בגוף שלי.
כדי להבין דברים כאלה, אני צריך לדעת את המסה של הסוכר שאני מתמודד עימו.
במילים אחרות, אני צריך למדוד את זה.
ובגלל זה יש סטוכיומטריה,
מדע מדידת הכימיקלים אשר נכנסים ויוצאים מכל תגובה נתונה.
ביוונית, זה פשוטו כמשמעו
"מדידת יסודות",
ובמהותה, היא מאפשרת לנו לספור אטומים ומולקולות בעזרת שקילתם.
סטוכיומטריה, כן, מכילה קצת מתמטיקה,
אבל זה אחד המפענחים החשובים ביותר שיש לנו ככימאים.
זה מה שאנו משתמשים בו כדי לתרגם מן הקטן מאוד
אל הגדול מאוד,
כדי להמיר את הדברים שאנחנו לא יכולים לראות לדברים שאנחנו יכולים לראות,
ובגלל זה,
כימאים משתמשים בזה כל הזמן.
לכולל,
עבור המתקת התה שלכם.
אאו, חם.
זה... זה דיי חם.

Arabic: 
في الجزيء الواحد،
لكنني صراحة لا أعرف كم جزيئاً من السكر
سأضع في الشاي
أو كيف سيتفاعل الجزيء الواحد
مع المواد الكيميائية الأخرى في جسدي.
كي أفهم ذلك،
يجب أن أعرف كتلة السكر التي أمامي.
بكلمات أخرى، علي قياس الكمية.
ولذا لدينا الفرع العلمي المسمى
حساب العناصر المتفاعلة أو Stoichiometry
الذي يقيس المواد الكيميائية
الداخلة في تفاعل أو الناتجة عنه.
وتعني الكلمة باليونانية
"قياس العناصر".
وهو في الأساس يتيح لنا
حساب الذرات والجزيئات عن طريق وزنها.
ينطوي حساب العناصر المتفاعلة
على كم لا بأس به من الرياضيات
لكنه أحد أهم وسائل فك الشيفرات في الكيمياء،
إذ نستخدمه لترجمة أصغر الأجزاء
لأكبرها،
لنحوّل ما لا نراه إلى شيء نراه،
ولهذا السبب
يستخدمه الكيميائيون باستمرار.
بما في ذلك
تحلية الشاي، أجل.
إنه ساخن.
ساخن فعلًا.

English: 
But I don't have any idea how many molecules
of sugar I want to put in my tea!
Or how that one molecule will react with other
chemicals in my body.
To understand that kind of stuff, I need to know the mass of the sugar that I'm dealing with.
In other words, I need to measure it.
And that, is why there's stoichiometry,
the science of measuring chemicals that go
into and come out of any given reaction.
In Greek, it literally means measuring elements,
and, in essence, it allows us to count up
atoms and molecules by weighing them.
Stoichiometry, yes, contains a fair bit of math, but it's one of the most important decoders that we have as chemists.
It's what we use to translate from the very
small to the very big,
to parley the stuff that we can't see into
the stuff that we can.
And because of that, chemists use it all the
time.
Including, yes, for sweetening your tea.
Ow... hot. It's... it's quite hot.

French: 
Mais je ne sais pas combien de molécules de sucre je veux mettre dans mon thé !
Ni comment cette molécule va réagir avec les autres produits chimiques de mon corps.
Pour comprendre ce genre de choses, je dois connaître la masse de sucre que j'ai.
En d'autres termes, je dois le mesurer.
Et c'est à ça que sert la stœchiométrie,
la science de la mesure des produits chimiques qui entrent et sortent d'une réaction donnée.
En grec, ça signifie littéralement mesurer des éléments,
et, pour résumer, ça nous permet de compter les atomes et les molécules en les pesant.
La stœchiométrie contient, c'est vrai, pas mal de maths, mais c'est l'un des déchiffreurs les plus importants des chimistes.
C'est ce qu'on utilise pour aller du microscopique au macroscopique,
pour mettre en relation ce qu'on ne voit pas avec ce qu'on voit.
Et c'est pour ça que les chimistes l'utilisent sans arrêt.
Même quand il s'agit de sucrer son thé. Aïe...chaud. C'est... c'est très chaud.

French: 
[Thème musical]
Si vous me suivez depuis plusieurs semaines, et j'espère que c'est le cas, vous vous dîtes sûrement,
"Attendez, attendez, on a pas déjà une façon de mesurer les éléments ?"
Et vous avez raison. On en a une.
On utilise souvent la masse atomique relative pour mesurer les choses en chimie.
La masse atomique moyenne de tous les isotopes naturels d'un élément donné.
Donc par exemple, tout le carbone naturel de la Terre existe sous la forme d'un des trois seuls isotopes :
C-12, C-13, et C-14.
Ils ont tous six protons, mais le nombre de neutrons varie.
Et ces isotopes sont présents sur notre planète dans des proportions totalement différentes.
Donc la masse atomique relative du carbone est la moyenne de ces trois masses, qui est de 12,01.
Mais 12,01 quoi ?
Et bien, souvenez-vous que lorsqu'on parle d'unités de mesure, on parle de choses arbitraires.
La plupart des unités, à part celles qu'on utiliser pour mesurer le temps, ne sont pas basées sur une valeur objective.

Spanish: 
 
Ahora, si has estado conmigo por un par de semanas,
y espero que si hayas,
probablemente estés pensando
"espera, espera, no ¿no tenemos ya una forma de medir elementos?"
Y tienes razón, tenemos,
La moneda oficial cuando se refiere a medir cosas
en química
es la masa atómica relativa,
la masa atómica promedio de todos los isótopos naturales que existen de un elemento dado.
Así que, por ejemplo, todo el carbono natural de la tierra existe en uno de tres
y solo tres, isótopos: C12, C13 y C14.
Todos tienen seis protones pero el número de neutrones varía
y esos isótopos aparecen en nuestro planeta en proporciones totalmente diferentes.
Así que la masa atómica relativa del carbono es el peso promedio de estas tres masas,
que resulta ser 12.01.
Pero ¿12.01 qué?
Bueno, ¿recuerdas cuando hablamos sobre unidades de medición?
Estamos hablando de charla arbitraria.
La mayoría de las unidades, excepto las que usamos para medir el tiempo,
no están basadas en ningún valor real objetivo.
Solamente elegimos una unidad,

Arabic: 
إن تابعتموني بضعة أسابيع،
وهذا ما آمله،
فعلى الأرجح تفكرون
"لحظة، انتظر، أليس لدينا
بالفعل طريقة أخرى لقياس العناصر؟"
معك حق، لدينا واحدة.
إن الطريقة الأهم في قياس الأشياء
في الكيمياء
هي الكتلة الذرية النسبية،
وهي الكتلة الذرية المتوسطة
لجميع النظائر المتواجدة طبيعيًا للعنصر.
على سبيل المثال، للكربون على الأرض
ثلاثة نظائر طبيعيًا لا غير،
وهي كربون-12
وكربون-13 وكربون-14.
ولجميعها ستة بروتونات،
لكن عدد النيوترونات يختلف.
وتتواجد هذه النظائر
على كوكبنا بنسب متفاوتة.
وبذلك تكون الكتلة الذرية النسبية للكربون
هي المعدل لهذه الكتل الثلاثة
والذي يساوي 12،01.
لكن ما وحدة ذاك الرقم؟
تذكروا أننا عندما نتحدث عن وحدات القياس
فإن حديثنا ذلك اعتباطي.
معظم الوحدات، إلا وحدة قياس الوقت،
ليست قائمة على قيمة حقيقية محايدة.
بل تجدنا نختار وحدة

Spanish: 
[música]
Ya, si has estado conmigo por unas semanas, y espero que hayas, probablemente estás pensando a tu mismo,
"¿Espere, espere, ya tenemos una manera de medir los elementos, no?
Y estás correcto. La tenemos.
La moneda real del reino cuando se trata a medir cosas en la química está relativa a la masa atómica.
La masa atómica media de todos los isótopos que ocurren naturalmente de alguno elemento.
Por ejemplo, todo el carbono natural en la tierra ocurre como uno de tres y sólo tres isótopos:
C-12, C-13 y C-14.
Todos tienen seis protones, pero el número de neutrones varia.
Y estes isótopos ocurren en nuestra planeta en proporciones totalmente diferentes.
Entonces la masa atómica relativa de carbono es una media ponderada de estas tres masas, que es igual a 12.01.
¿Pero 12.01 de qué?
Bueno, recuerdas cuando hablamos sobre las unidades de medida, hablamos sobre cosas arbitrarias.
La mayoría de las unidades, excepto los que usamos para medir el tiempo, no están basados en cada valor real y objetivo.

Portuguese: 
 
Agora se você esteve comigo por algumas semanas,e espero que esteve,
e espero que esteve,
você provavelmente está pensando consigo mesmo,
“Espera, espera, espera, não, já não temos um método de medir os elementos?”
E você está certo, nós temos.
A moeda real do mundo quando se trata de medir as coisas
na Química
é a massa atômica relativa,
a média das massas atômicas de todos os isótopos naturais de um determinado elemento.
Então, por exemplo, todo o carbono natural da Terra ocorre como três,
e apenas três, isótopos: C12, C13, e C14.
Todos possuem 6 prótons, mas o número de nêutrons varia
e estes isótopos se apresentam em nosso planeta em proporções totalmente diferentes.
Assim, a massa atômica relativa do carbono é a média do peso dessas três massas,
que resulta em 12,01.
Mas 12,01 o quê?
Bem, lembra quando nós falamos sobre unidades de medida?
Estamos falando de conversa arbitrária.
A maioria das unidades, exceto as que usamos para medir o tempo,
não se baseiam em qualquer valor real objetivo.
Nós apenas escolhemos uma unidade,

iw: 
 
אם הייתם איתי במשך כמה שבועות,
ואני מקווה שהייתם,
אתם בטח חושבים לעצמכם,
"חכה, רגע, חשבתי שיש לנו כבר דרך למדוד יסודות"
ואתם צודקים. יש לנו.
היהלום האמיתי שבכתר, כשזה מגיע למדידת דברים
בכימיה,
זה משקל אטומי.
ממוצע המשקל  האטומי של כל האיזוטופים הטבעיים שליסוד מסוים.
לדוגמא, כל הפחמן הטבעי על כדור הארץ מופיע כאחד משלושה,
ורק שלושה איזוטופים:
פחמן-12, פחמן-13 ופחמן-14.
לכולם יש שישה פרוטונים אבל מספר הניוטרונים משתנה.
ואיזוטופים אלה מופיעים על כדור הארץ ביחסים ממש שונים.
אז המשקל האטומי של פחמן הוא ממוצע משקלי של שלושת האיזוטופים האלה
שיוצא 12.01.
אבל 12.01 מה?
זוכרים שכשדיברנו על יחידות מידה,
דיברנו על דיבור שרירותי,
רוב היחידות, חוץ מאלה למדידת זמן,
לא מבוססות על שום ערך אמיתי.
אנחנו פשוט בוחרים יחידה,

English: 
[Theme Music]
Now if you've been with me for a couple of weeks, and I do hope you have, you're probably thinking to yourself,
"Wait, wait, now, don't... don't we already
have a way of measuring elements?"
And you're right.
We do.
The real coin of the realm when it comes to measuring stuff in chemistry is relative atomic mass.
The average atomic mass of all of the naturally
occurring isotopes of a given element.
So for example, all of the natural carbon
on earth occurs as one of 3 and only 3 isotopes:
C-12, C-13, and C-14.
They all have six protons, but the number
of neutrons vary.
And these isotopes show up on our planet in
totally different proportions.
So the relative atomic mass of carbon is a weighted average of these three masses, which comes out to 12.01.
But 12.01 what?
Well, remember when we're talking about units of measurement, we're talking about arbitrary talk.
Most, units, except for the ones that we use to measure time, aren't based on any real, objective value.

Spanish: 
como el kilogramo,
y acordamos por estándar lo que es un kilogramo,
y después, lo usamos.
Lo mismo va para la masa atómicaM
medimos la masa atómica
en unidad de masa atómica.
Lo inventamos
y el valor de una sola uma es, se paciente conmigo ahora,
1/12 de la masa de un átomo de carbono 12
¿Por qué?
Es una historia graciosa;
Hasta mediados de 1800, los químicos en diferentes partes del mundo
usaban diferentes unidades para medir elementos.
Uno de los más intuitivos y, por lo tanto, el más común
era utilizar el elemento más
pequeño y simple, el hidrógeno, como línea de base.
Pero en 1850,
unos químicos guiados por German Wilhelm Ostwald
propusieron usar oxígeno.
Ellos preferían el oxígeno principalmente por que se combinaba
fácilmente con tantos otros elementos,
así que determinaron que así sería más fácil determinar el peso de muchos compuestos.
Así un montón de tipos acariciaron sus barbas
agonizando añares por esto
hasta que en 1903 decidieron que el peso atómico
como fue llamado
debía ser medido en 1/16 de un átomo de oxígeno.
Hasta...
En 1912 los isótopos fueron descubiertos y los químicos se dieron cuenta de que no puedes hablar de un elemento
como si todos fueran lo mismo.

Portuguese: 
como o quilograma,
e associamos a um padrão que representa o quilograma,
e, em seguida, utilizamos essa referência.
O mesmo acontece com a massa atômica:
nós medimos a massa atômica
em unidades de massa atômica (uma).
Nós a criamos,
e o valor para uma única uma é, tenha paciência comigo agora,
1/12 da massa de um átomo de carbono 12.
Por quê?
História engraçada:
Até a metade do ano 1800, químicos em diferentes lugares do mundo
usaram diferentes bitolas para medir os elementos.
Um dos mais intuitivos e, portanto, mais comum
era usar o menor,
mais simples elemento, hidrogênio como uma linha base.
Mas em 1850,
alguns químicos levados pelo alemão Wilhelm Ostwald
propuseram utilizar o oxigênio no lugar.
Eles preferiam o oxigênio principalmente porque ele se combina
prontamente com muitos outros elementos,
então imaginaram que seria mais fácil determinar o peso de muitos compostos.
Então, um monte de caras coçaram as suas barbas,
agonizaram sobre isso por anos,
até que, em 1903, decidiram que o peso atômico,
como era chamado,
deveria ser medido em 1/16 de um átomo de oxigênio.
Até que...
Em 1912 os isótopos foram descobertos e os químicos definiram que você não pode falar sobre um elemento,
como se fosse tudo a mesma coisa.

iw: 
כמו הקילוגרם,
ואנחנו מסכימים על מה הוא קילוגרם,
ואז אנחנו משתמשים בו.
אותו דבר קורה עם מסה אטומית,
אנחנו מודדים מסה אטומית
ביחידות מסה אטומית (AMU),
המצאנו אותן,
והערך של AMU אחת הוא:
1/12 של המסה של אטום פחמן 12.
למה?
סיפור מצחיק:
עד אמצע המאה ה19, כימאים ממקומות שונים בעולם,
השתמשו בקנות מידה שונים למדידת היסודות.
הכי אינטואיטיבי, ולכן הכי נפוץ,
הוא להשתמש ביסוד
הקטן והפשוט ביותר, מימן, כבסיס.
אבל ב1850
כמה כימאים, בהנהגת הגרמני וילהלם אוסטוולד,
הציעו להשתמש בחמצן במקום,
הם העדיפו חמצן בעיקר
כי הוא מגיב מיידית עם יסודות אחרים,
אז הם הניחו שיהיה פשוט יותר למצוא את המשקל של תרכובות רבות,
אז חבורת של גברים, ליטפו את זקנם,
מעונים במחשבה על זה במשך שנים,
עד שב1903 הם החליטו שהמשקל האטומי
 
צריך להיות 1/16 מהמסה של אטום חמצן,
עד!
שב1912 איזוטופים גולו והכימאים הבינו שאתם לא יכולים לדבר
על יסוד כאילו זה הכל אותו דבר!

English: 
We just pick a unit, like the kilogram, and we agree for a standard on what a kilogram is, and then we run with it.
The same goes for atomic mass. We measure
atomic mass in atomic mass units.
We made them up, and the value for a
single amu is -- bear with me now --
1/12th of the mass of an atom of carbon-12.
Why?
Funny story.
Until the mid-1800s, chemists in different parts of the world used different yardsticks for measuring elements.
One of the most intuitive and therefore most common was to use the smallest, simplest element, hydrogen, as a base line.
But in the 1850s, some chemists, led by German
Wilhelm Ostwald, proposed using oxygen instead.
They preferred oxygen mainly because it combined
readily with so many other elements,
so they figured it would be easier to determine
the weights of lots of compounds.
So a bunch of guys stroked their beards, agonized
over this for years,
until in 1903, they decided that atomic weight, as it was called, should be measured in 1/16ths of an oxygen atom.
Until in 1912, isotopes were discovered and
chemists realized that you can't talk about
an element like it's all the same thing!

Arabic: 
كالكيلوغرام
ونتفق على أن تكون معيار الوزن
وتصبح وحدتنا.
ينطبق الأمر على الكتلة الذرية،
إذ نقيس الكتلة الذرية
في وحدة الكتل الذرية.
لقد اخترعناها
وقيمة الوحدة الذرية الواحدة،
واعذروني على ذلك،
هي 1 على 12
من كتلة ذرة كربون-12.
لماذا؟
إليكم قصة مضحكة.
حتى منتصف القرن التاسع عشر،
استخدم الكيميائيون في مختلف أنحاء العالم
مختلف المعايير لقياس العناصر.
وكان أحد أكثرها فطرية، وبالتالي شيوعًا،
هو استخدام أصغر
وأبسط عنصر كمعيار، وهو الهيدروجين.
لكن في خمسينيات القرن 19
اقترح بعض الكيميائيون
وأولهم الألماني ويليهلم أوستوولد
استخدام الأكسجين بدلًا من ذلك.
وقد فضلوا الأكسجين لقابليته العالية
للاتحاد مع كثير من العناصر
فوجدوها طريقة أفضل
لقياس مركبات كثيرة.
فدلك بعض الرجال لحاهم
وشدوا شعورهم وهم يفكرون بذلك لسنوات،
حتى قرروا عام 1903
أن تكون الكتلة الذرية،
كما سميت آنذاك،
مساوية لـ1 على 16 من ذرة الأكسجين.
وذلك حتى...
اكتُشفت النظائر عام 1912
وأدرك الكيميائيون أن العناصر
ليست جميع ذراتها واحدة.

French: 
On choisit une unité, comme le kilogramme, et on s'accorde sur une norme de ce qu'est un kilogramme, et voilà.
C'est la même chose pour la masse atomique. On mesure la masse atomique en unités de masse atomique (amu).
On les a inventées, et la valeur d'une amu est - accrochez-vous -
1/12ème de la masse d'un atome de carbone-12.
Pourquoi ? C'est une histoire amusante.
Jusque dans les années 1800, des chimistes de différents endroits du monde utilisaient différentes unités pour mesurer les éléments.
L'une des plus intuitives et donc des plus communes, consistait à utiliser l'élément le plus petit et le plus simple, l'hydrogène, comme référence.
Mais dans les années 1850, quelques chimistes menés par l'allemand Wilhelm Ostwald ont proposé d'utiliser l'oxygène.
Ils préféraient l'oxygène principalement parce qu'il se combine facilement avec beaucoup d'autres éléments,
et ils pensaient donc qu'il serait plus simple de déterminer le poids de beaucoup de composés.
Alors plusieurs hommes se sont gratté la barbe et y ont réfléchi pendant des années,
jusqu'à ce qu'en 1903, ils décident que le poids atomique, comme ils l'appelaient, devrait être mesuré en 1/16èmes d'un atome d'oxygène.
Jusqu'à 1912, quand les isotopes ont été découverts et les chimistes se sont rendu compte qu'on ne pouvait pas
parler d'un élément comme s'ils étaient tous identiques!

Spanish: 
Sólo escogemos una unidad, como el kilogramo, y nos estamos de acuerdo en una norma de qué es un kilogramo, y después optamos por la.
Es lo mismo para la masa atómica. Medimos la masa atómica en unidades de masa atómica.
Las inventamos, y el valor de una unidad de masa atómica es - aguántame -
un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12.
¿Por qué? Es un historia cómica.
Hasta los 1800s medios, los químicos en partes diferentes del mundo usaban reglas diferentes para medir elementos.
Una de las más intuitivas y por eso, más comunes estaba usar el elemento más pequeño y sencillo, hidrógeno, como una línea de base.
Pero en los 1850s, unos químicos, llevado por el alemán Wilhelm Ostwald, propusieron usar el oxígeno en cambio.
Prefirieron oxígeno porque combina fácilmente con muchos otros elementos,
entonces se figuraron que lo sería más fácil para determinar los pesos de muchos compuestos.
Entonces un grupo de tipos acariciaban las barbas, se angustiaban por muchos años,
hasta 1903, cuando decidieron que el peso atómica, como se llamaba, debe estar medido en dieciseisavos de un átomo de oxígeno.
Hasta 1912 cuando los isótopos fueron descubiertos y los químicos se dieron cuenta que no puedes hablar sobre
un elemento como todo es el mismo!

Spanish: 
¡Resultó que había un oxígeno-16 y un oxígeno-17 y un oxígeno-18!
Y de repente, todos andaban como "¡No sé cuanto esta cosa pesa hoy en día!"
Este fue tan perturbador que tardó cincuenta años más de reuniones de acariciar las barbas
para todos decidir a usar una otra norma: carbono-12.
Como oxígeno, el carbono es común, y un poco promiscuo cuando se trata de con qué enlazará.
Y ya que tiene 12 protones y neutrones,
la masa de otros elementos similares estaría expresados como una fracción de lo.
Entonces, desde 1961, la ciencia ha escogido un doceavo de un átomo de carbono-12 para ser una unidad de masa atómica.
Significa que carbono tiene una masa atómica relative de 12.01 unidades de masa atómica.
Oxígeno, 16 unidades de masa atómica, y hidrógeno, 1.008 unidades de masa atómica. Entonces es cómo pesamos los átomos.
Pero, nada de esto resuelve la problema de mi té.
Como, no sé cuántas unidades de masa atómica de estas moléculas juntas me van a hacer esto sabe bien a mí,
o cuántas otras moléculas de azúcar puedo consumir mientras mantengo mi físico delgado pero robusto.
Sabes, no ocurre por sí solo.

Spanish: 
Resultó que había un oxígeno 16, y un oxígeno 17 y un oxígeno 18
y, de repente
todo el mundo estaba caminando en círculos pensando
"¡Ya no sé cuanto pesa esto!"
Esto fue tan alocadamente perturbador
que tomó otros 50 años de acariciar barbas
para que todos decidieran usar otro estándar.
Carbono 12.
Como el oxígeno, el carbono es común y algo promiscuo cuando respecta a uniones,
y ya que tiene 12 protones y neutrones,
la masa de otros elementos similares podrían ser fácilmente expresados como una fracción de este.
Entonces desde 1961 la ciencia ha delimitado que una UMA es 1/12 de un átomo de carbono 12,
lo que significa que el carbono tiene una masa atómica relativa
de 12.01 uma,
oxígeno: 16 uma y hidrógeno: 1.008 uma.
Así es como pesamos átomos.
Pero nada de esto resuelve mi problema de endulzamiento del té.
porque "no sé cuantas umas de
esas moléculas van a hacer que esto sepa bien" o
"cuántas moléculas de azúcar puedo consumir mientras mantengo mi físico delgado pero robusto"
Esto no se da por si solo, sabes.

iw: 
הסתבר שיש חמצן 16 וחמצן 17 וחמצן 18!
ופתאום
כולם הסתובבו ואמרו:
"אני לא יודע כמה הדבר הזה שוקל יותר!"
זה הפריע בצורה מטורפת
שזה לקח עוד 50 שנה של ליטוף זקנים
עד שהחליטו על סטנדרט אחר-
פחמן 12.
כמו חמצן, פחמן הוא נפוץ ונוטה ליצור תרכובות עם הרבה יסודות אחרים,
ומכיוון שיש לו 12 פרוטונים וניוטרונים,
המסה של אטומים אחרים דומים יכולה להתבטא בקלות בעזרת חלק ממנו.
אז מ1961 מדע הגדיר יחידת AMU אחת בתור 1/12 מהמסה של פחמן 12.
מה שאומר שלפחמן יש מסה אטומית
של 12.01 AMU.
חמצן 16 AMU ומימן 1.008 AMU.
אז זו הדרך שבה אנחנו שוקלים אטומים.
אבל שום דבר מזה לא פותר את בעיית המתקת התה שלי.
אני לא יודע כמה יחידות AMU
של המולקולות האלה יגרמו לזה להיות טעים עבורי,
או כמה מולקולות סוכר אני יכול לצרוך כדי לשמור על הגוף הרזה אך חסון הזה.
זה לא קורה מעצמו, אתם יודעים.

Portuguese: 
Perceberam que há oxigênio 16, oxigênio 17 e oxigênio 18
e de repente,
todo mundo estava andando em círculos como,
“Eu já não sei mais quanto isso pesa!”
Isso foi loucamente tão perturbador
que levou outros 50 anos de reuniões coçando as barbas
para todos decidirem usar outro padrão.
Carbono 12.
Assim como oxigênio, o carbono é comum e nada promiscuo com relação a quem se liga com ele,
e uma vez que ele possui 12 prótons e nêutrons,
a massa de outros elementos similares pode ser facilmente expressa como uma fração disto.
Então, por volta de 1961, os cientistas decidiram que 1 uma é 1/12 de um átomo de carbono 12,
que significa que esse carbono possui uma massa atômica relativa
de 12,01 uma,
Oxigênio: 16 uma e hidrogênio: 1,008 uma.
Então, é assim que pesamos os átomos.
Mas nada disso resolve o problema do adoçamento do meu chá
como por exemplo, “Eu não sei quantas umas
dessas moléculas irão deixar o sabor bom para mim”, ou
“Quantas moléculas de açúcar eu preciso consumir para manter meu magro, porém robusto, físico”.
Isso não acontece sozinho, você sabe.

English: 
It turned out there was an oxygen-16, and
an oxygen-17, and an oxygen-18!
And suddenly, everyone was walking around like, "I don't know how much this such weighs anymore!"
This was so crazily disruptive that it took
another 50 years of strokey-beard meetings
for everyone to decide to use another standard
-- carbon-12.
Like oxygen, carbon is common, and kind of promiscuous, when it comes to what it bonds with.
And since it has 12 protons and neutrons,
the mass of other, similar elements would
be expressed as some fraction of it.
So, since 1961, science has pegged one amu
as 1/12th of an atom of carbon-12.
Which means that carbon has a relative atomic
mass of 12.01 amu.
Oxygen, 16 amu, and hydrogen, 1.008 amu.
So that's how we way atoms.
But, none of this solves my tea sweetening
problem.
Like, I don't know how many amus of these molecules together are going to make this taste good to me,
or how many other molecules of sugar I can consume while maintaining my slim yet robust physique.
This doesn't happen by itself, you know.

French: 
Ils ont découvert qu'il y avait un oxygène-16, un oxygène-17 et un oxygène-18 !
Et soudain, tout le monde paniquait en disant "je ne sais plus combien ça pèse maintenant !"
Ça a été tellement perturbant qu'il a fallu encore 50 ans de grattage de barbe pour
que tout le monde décide d'utiliser un nouveau standard -- le carbone-12.
Comme l'oxygène, le carbone est commun, et il aime bien se frotter aux autres éléments.
Et puisqu'il a 12 protons et neutrons,
la masse des autres éléments similaires pouvait facilement être exprimée en fraction de cela.
Donc, depuis 1961, la science a décidé qu'une amu valait 1/12ème d'un atome de carbone-12.
Ce qui veut dire que le carbone a une masse atomique relative de 12,01 amu.
L'oxygène, 16 amu et l'hydrogène 1,008 amu. Et c'est comme ça qu'on pèse les atomes.
Mais rien de tout ça ne règle mon problème de sucre dans mon thé.
Je ne sais pas combien d'amu de ces molécules vont lui donner un bon goût,
ni combien de molécules de sucre je peux consommer tout en gardant ma silhouette fine et robuste.
Ça n'arrive pas par hasard, vous savez.

Arabic: 
اتضح أن هناك أكسجين-16
وأكسجين-17 وأكسجين-18،
وفجأة
صار الجميع
لا يعرفون كم وزن الأشياء.
لشدة التشويش الذي سببه ذلك
استغرق الأمر 50 سنة
من اجتماعات تدليك اللحى
حتى قرر الكيميائيون استخدام معيار آخر،
وهو الكربون-12.
كالأكسجين، فإن الكربون متوفر بكثرة
ويرتبط بعناصر كثيرة كما يشاء،
ولأن به 12 بروتونًا ونيوترونًا،
فيمكن التعبير عن كتلة عناصر مشابهة
بأجزاء من كتلته.
فتثبت منذ عام 1961 في العلم أن وحدة
الكتلة الذرية تساوي 1 على 12 من ذرة كربون-12
ما يعني أن كتلة الكربون الذرية النسبية
هي 12،01 وحدة كتلة ذرية،
والأكسجين 16 وحدة كتلة ذرية،
والهيدروجين 1،008 وحدة كتلة ذرية.
بهذه الطريقة نزن الذرات.
لكن لا شيء من ذلك
يحل مشكلة تحلية شايي،
فأنا لا أدري كم وحدة كتلة ذرية
من الجزيئات معًا
ستجعل طعم الشاي طيبًا بالنسبة لي،
ولا أعرف كم جزيء سكر يمكنني تناوله
بحيث أحافظ على قوامي الرشيق لكن القوي.
لم يصبح جسدي هكذا وحده.

French: 
Et pour effectuer ces calculs et prédire les réactions,
Je dois d'abord convertir la masse atomique de ce sucre en quantité standard de substance.
Pas en poids, pas en volume, en quantité objective de chose. Vous avez bien entendu, de chose.
Et ça, mes amis, c'est l'utilité des moles.
La mole est probablement l'unité la plus importante en chimie,
car elle nous permet d'exprimer la masse atomique d'un élément en grammes.
Et pour définir ce qu'est une mole, on utilise notre vieil ami, le carbone-12.
Il y a 6,022 x 10^23 atomes dans 12 grammes de carbone-12,
et par définition, ce nombre de n'importe quel élément est une mole de cet élément.
C'est beaucoup, on l'appelle nombre d'Avogadro, et c'est l'une des constantes les plus importantes en chimie,
et même si Avogadro n'est pas celui qui a trouvé ce nombre,
il est nommé en son honneur car il a utilisé ce principe basique de comparaison de quantité de substances
pour peser les atomes et les molécules.

Arabic: 
كي أجري هذه الحسابات وأتوقع التفاعلات،
فإن علي أولاً تحويل الكتلة الذرية
لهذا السكر لكمية معيارية من المواد.
ليس بالوزن ولا الحجم،
لكن كمية من الشيء محايدة تمامًا.
كما سمعتم، "كمية من الشيء".
ولهذا فوحدة المول موجودة يا أصدقائي.
ليس هذا المول،
ولو أن هذا المول لطيف الشكل.
يعتبر البعض المول أهم وحدة في الكيمياء
لأنها تسمح لنا بالتعبير
عن الكتلة الذرية لمادة كيميائية بالغرامات.
ولتعريف المول، بغض النظر عن المادة،
نستخدم معيارنا السابق، وهو الكربون-12.
هناك 6،022 ضرب 10 للقوة 23 ذرة
في 12 غرامًا من الكربون-12، وبحكم الطبيعة،
فإن عدد الذرات ذاك من أي مادة
يساوي مولًا من تلك المادة.
هذا رقم كبير، ويعرف برقم أفوغادرو،
وهو أحد أهم ثوابت الكيمياء.
ومع أن أفوغادرو لم يكن من توصل لهذا الرقم
إلا أنه سُمي تكريمًا له
لأنه أول من استخدم المبدأ الأساسي
لمقارنة كميات المواد
لوزن الذرات والجزيئات.
إذن، يوجد هذا الرقم من ذرات الكربون

Portuguese: 
Para que possamos fazer esses cálculos e prever reações,
Eu primeiro preciso ser capaz de converter a massa atômica
deste açúcar em uma quantidade padrão da substância.
Não é peso nem volume.
Apenas a puramente objetiva quantidade das coisas.
Você me ouviu, “coisas”.
Isso meus amigos é para que serve o mol.
Não esses ai, embora esses tenham uma aparência legal.
O mol é indiscutivelmente a unidade mais importante em toda a química
porque nos permite expressar a massa atômica de compostos, em termos de gramas.
E para definir o que o mol é, não importa do que é o mol,
usamos nosso velho: Carbono 12.
Existem 6,022x1023 átomos
em 12 gramas de carbono 12 e, por definição
esse número de qualquer coisa
equivale à um mol dessa coisa.
Isso é muito e é conhecido como Número de Avogadro,
uma das constantes mais importantes na química,
e embora Avogadro não tenha sido o único a chegar nesse número,
foi nomeado em sua homenagem porque ele usou esse princípio básico de comparação da quantidade de substâncias
e foi o primeiro a pesar átomos e moléculas.

Spanish: 
Y para hacer estos cálculos y predecir las reacciones,
primero necesito poder convertir la masa atómica de este azúcar a una cantidad estándar de sustancia.
No peso, no volumen, sólo una cantidad objetiva y pura de cosas. Me oíste, cosas.
Eso, mis amigos, es el uso de los moles. No esos topos, aunque son topos atractivos.
Un mol probablemente es la unidad más importante en toda de la química
porque nos permite a expresar la masa atómica de una sustancia química en términos de los gramos.
Y para definir qué es un mol, sin importar de cuál sustancia es eso mol, usamos nuestra amigo, carbono-12.
Hay 6.022 x 1023 átomos en 12 gramos de carbono-12,
y por definición, eso número de alguna cosa es un mol de esa cosa.
Es una cantidad muy grande, y está conocido como el número de Avogadro, uno de las constantes más importantes en la química.
Y aunque Avogadro no es la persona que llegara a este número,
se llama en su honor porque usaba este principio básico de comparar cantidades de sustancias
primero pesar los átomos y moléculas.

Spanish: 
Para hacer esto cálculos y predecir reacciones
primero necesito ser capáz de convertir la masa atómica
de este azúcar a una cantidad estándar de sustancia
No peso, no volumen,
Solo una cantidad puramente objetiva de cosa.
Me oíste , cosa.
Eso es, amigos míos, para lo que son los moles
No, no esos moles, aunque esos son unos lindos moles.
Un mol es, discutible, la unidad más importante en toda la química.
porque nos permite expresar la masa atómia química, en términos de gramos
Y para definir lo que es un mol, sin importar un mol de que sea,
usamos nuestro viejo amigo; carbono 12
Hay 6.011 x 10 ^23 átomos
en 12 gr de carbono 12 y, por definición,
ese número de cualquier cosa
en un mol de esa cosa.
Es un montón, y es conocido como el Número de Avogadro,
una de las constantes más importantes en química,
y aunque Avogadro no fue el que llegó a este número,
es nombrado en su honor porque él uso este principio básico de comparar cantidades de sustancias
para primero pesar átomos y moléculas.

iw: 
כדי לבצע את החישובים והפעולות הנבואיות האלה,
אני צריך בהתחלה להיות מסוגל להמיר את המסה האטומית
של הסוכר הזה, לכמות סטנדרטית של חומר.
לא משקל, לא נפח,
אלא כמות טהורה של דבר.
אתם שמעתם אותי, דבר.
זה חברים, המטרה של המולים (גם חפרפרת באנגלית).
לא החפרפרות האלה, אלה בהחלט חפרפרות יפהפיות.
מול זו כנראה היחידה הכי חשובה בכימיה,
כי היא מאפשרת לנו לבטא את המסה האטומית של חומר כימי ביחידות של גרמים.
וכדי להגדיר מהו מול, לא משנה של איזה חומר,
אנחנו משתמשים בחבר שלנו פחמן-12.
יש 23^10*6.022 אטומים
ב12 גרמים של פחמן-12,
ולפי הגדרה, מספר זה של כל דבר
הוא מול של הדבר הזה.
זה הרבה, וזה ידוע בתור מספר אבוגדרו,
אחד הקבועים החשובים ביותר בכימיה.
ולמרות שאבוגדרו לא היה האדם שהגיע למספר זה,
זה נקרא על שמו כי הוא השתמש בעקרון הבסיסי הזה של השוואת כמויות של דברים
כדי לשקול לראשונה אטומים ומולקולות.

English: 
And in order to make these calculations and
predict reactions,
I first need to be able to convert the atomic mass of this sugar, into a standard amount of substance.
Not weight, not volume, just purely, objective
amount of stuff. You heard me, stuff.
That, my friends, is what moles are for. Not
those moles, though those are nice-looking moles.
A mole is arguably the most important unit
in all of chemistry,
because it allows us to express a chemical's
atomic mass in terms of grams.
And to define what a mole is, no matter what
it's a mole of, we use our old standby, carbon-12.
There are 6.022 x 1023 atoms in 12 grams of
carbon-12,
and by definition, that number of anything
is a mole of that thing.
That's a lot, and it is known as Avogadro's number, one of the most important constants in chemistry,
and although Avogadro isn't the one that arrived
at this number,
it's named in his honor because he used this
basic principle of comparing amounts of substances
to first weigh atoms and molecules.

Spanish: 
Hay entonces esta cantidad de átomos de carbono
en un mol de carbono, y son el mismo número de lo que sea y un mol de lo que sea.
Como una docena de rosas son doce rosas
pero un mol de rosas son 6.02 x10^23 rosas
lo que serían suficientes rosas para cubrir la superficie de la tierra
Un mol de arena serían 6.02x10^23 granos de arena
y si midieran 1 milímetro
un mol de ellos
podrían estirarse
100 cuatrillones de kilómetro.
Así que te das una idea.
Es un número grande
pero en química la cosa para recordar es esta:
un mol de cualquier elemento contiene 60.2x10^23 átomos de ese elemento,
sin importar que.
Esto es lo que nos permite traducir números de átomos en gramos;
nos deja pesar a los elementos
Okey, síganme aquí.
Un mol de carbono contiene 6.02x10^23 átomos
y pesa 12gr no?
Así que un mol de oxígeno tambien contiené
6.02x10^23 átomos
pero porque el oxígeno es más masivo,
pesa 16gr,

English: 
So there are this many carbon atoms in a mole
of carbon-12
and there are the same number of anything
in a mole of anything else.
Like a dozen roses is twelve roses, but a
mole of roses is 6.022 x 1023 roses,
which would be enough roses to cover the surface
of the earth quite deep.
A mole of sand would be 6.022 x 1023 grains of sand and if they were each one millimeter long,
a mole of them would stretch 100 quadrillion kilometers.
So you get the picture, it's a big number,
but in chemistry the thing to remember is this:
a mole of any element contains 6.022 x 1023
atoms of that element no matter what.
This is what lets us translate number of atoms
into grams. It lets us weigh the elements.
All right, follow me here.
One mole of carbon-12 contains 6.022 x 1023
atoms and weighs 12 grams, right?
So one mole of oxygen also contains 6.022
x 1023 atoms but because oxygen atoms are

Portuguese: 
Então, há toda essa quantidade de átomos de carbono
em um mol de carbono 12 e são o mesmo número de qualquer coisa e um mol de qualquer outra coisa.
Assim como uma dúzia de rosas são 12 rosas,
mas um mol de rosas são 6,022x1023 rosas,
que seriam rosas suficientes para cobrir profundamente a superfície da Terra.
Um mol de areia é 6,022x1023 grãos de areia
e se eles tivessem 1 milímetro de comprimento,
um mol deles
se estenderiam
por 100 quadrilhões de quilômetros.
Então, você viu na imagem.
É um número bem grande,
mas na química, o que você tem que lembrar é:
um mol de qualquer elemento contém 6,022x1023 átomos desse elemento,
não importa qual.
Isso é o que nos permite traduzir números de átomos em gramas:
isso nos permite pesar os elementos.
Tudo bem, agora me acompanhe.
Um mol de carbono 12 contém 6,022x1023 átomos
e pesa 12 gramas, certo?
Então, um mol de oxigênio também contém
6,022x1023 átomos,
mas como os átomos de oxigênio são mais massivos,
um mol pesa 16 gramas,

French: 
Donc il y a autant d'atomes de carbone dans une mole de carbone-12
et il y a le même nombre d'objets dans une mole de n'importe quel objet.
Une douzaine de rose contient douze roses, mais une mole de roses contient 6,022 x 10^23 roses,
ce qui suffirait à recouvrir la surface de la Terre plusieurs fois.
Une mole de sable contient 6,022 x 10^23 grains de sable et s'ils mesuraient tous un millimètre,
une mole s'étirerait sur 100 billiards de kilomètres.
Donc vous avez compris, c'est un grand nombre, mais en chimie, il faut se souvenir d'une chose :
une mole d'un élément contient 6,022 x 10^23 atomes de cet élément, quoi qu'il arrive.
C'est ce qui nous permet de convertir le nombre d'atomes en grammes. Ça nous permet de mesurer les éléments.
OK, suivez bien maintenant.
Une mole de carbone-12 contient 6,022 x 10^23 atomes et pèse 12 grammes, on est d'accord ?
Donc une mole d'oxygène contient 6,022 x 10^23 atomes, mais comme les atomes d'oxygène sont

iw: 
אז יש כמו כזו של אטומי פחמן
במול של פחמן-12. ויש את אותו מספר של כל דבר במול של כל דבר אחר.
כמו שתריסר ורדים זה 12 ורדים,
אבל מול ורדים זה 23^10*6.022 ורדים.
מה שיהיה מספיק ורדים כדי לכסות את שטח כדור הארץ בעובי מרשים.
מול של חול יהיה 23^10*6.022 גרגירי חול
ואם כל אחד מהם היה באורך מילימטר,
מול מהם
ימתח לאורך
100 קוודריליון קילומטרים.
אז אתם מבינים את העניין,
זה מספר גדול.
אבל בכימיה הדבר שצריך לזכור הוא:
מול של כל יסוד מכיל 23^10*6.022 אטומים של היסוד הזה
לא משנה מה.
זה מה שמאפשר לנו לתרגם מספר אטומים לגרמים.
זה נותן לנו לשקול את היסודות.
אוקיי, תעקבו אחריי.
מול אחד של פחמן-12 מכיל 23^10*6.022 אטומים
ושוקל 12 גרמים, נכון?
אז מול אחד של חמצן גם כן מכיל
23^10*6.022 אטומים
אבל בגלל שאטומי חמצן יותר מאסיביים,
זה שוקל 16 גרמים.

Spanish: 
Entonces hay este número de átomos de carbono en un mol de carbono-12
y hay el mismo número de cualquier cosa en un mol de alguna otra cosa.
Como una docena de rosas es 12 rosas, pero un mol de rosas es 6.022 x 1023 rosas,
que estaría rosas suficientes para cubrir la superficie de la tierra bastante profundo.
Un mol de la arena sería 6.022 x 1023 granos de la arena, y si cada grano mide un milímetro de largo,
un mol de los se extendería 100 cuadrilón kilómetros.
Entonces lo entiendes. Es un número grande, pero en la química, la cosa que necesitas recordar es:
un mol de alguno elemento contiene 6.022 x 1023 átomos de eso elemento, pase lo que pase.
Este es que nos permite traducir el número de átomos a gramos. Nos permite a pesar los elementos.
Bueno, sígame.
Un mol de carbono-12 contiene 6.022 x 1023 átomos y pesa 12 gramos, correcto?
Entonces un mol de oxígeno también contiene 6.022 x 1023 átomos pero ya que los átomos de oxígeno son

Arabic: 
في مول من كربون-12، وأي مول من أي مادة
يحتوي على هذا الرقم من تلك المادة.
فمثلاً دزينة الورد فيها 12 وردة،
لكن مولًا من الورد
يساوي 6،022 ضرب 10 للقوة 23 وردة،
وهو عدد من الورد
كاف لتغطية سطح الأرض بطبقة كثيفة.
مول من الرمل
يساوي 6،022 ضرب 10 للقوة 23 حبة رمل،
وإن كانت الحبة بطول 1 مليمتر،
فإن مولًا منها
سيغطي
100 كوادرليون كيلومتر.
إذن، وصلتكم الفكرة.
إنه رقم كبير،
لكن فيما يخص الكيمياء، فالمهم هو الآتي.
إن المول من أي عنصر
يساوي 6،022 ضرب 10 للقوة 23 ذرة من ذلك العنصر
تحت جميع الظروف.
هذا ما يسمح لنا
بترجمة عدد الذرات إلى غرامات
نستطيع بها وزن العناصر.
ركزوا معي.
يحتوي مول من الكربون
على 6،022 ضرب 10 للقوة 23 ذرة
ووزنه 12 غرامًا، صحيح؟
إذن، يحتوي مول من الأكسجين أيضًا
على 6،022 ضرب 10 للقوة 23 ذرة،
لكن لأن كتلة ذرات الأكسجين أكبر
فإن وزنها 16 غرامًا،

English: 
more massive it weighs 16 grams and you'll recall that oxygen's relative atomic mass is 16 amus.
The number of atoms per mole remains the same,
but the mass of a mole depends on the average
mass of the element.
This simply means that one mole of any element
equals its relative atomic mass in grams.
So now you've got it, 1 mole of hydrogen weighs
1.008 g, a mole of iron is 55.85 g,
and a mole of natural carbon is 12.01 grams.
This is known as an element's molar mass.
And now that we know the molar mass of elements
we can calculate the molar mass of any compound.
All we have to do is add up the molar masses
of its component elements.
So for instance, the formula for this sugar
or sucrose is C12H22O11.
One mole of sucrose, by definition contains
6.022 x 1023 molecules,
and since each molecule contains 12 carbon atoms and 22 hydrogen atoms and 11 oxygen atoms,
then one mole of sucrose contains 12 moles of carbon, 22 moles of hydrogen, and 11 moles of oxygen.

Spanish: 
más masivos, lo pesa 16 gramos. Y recuerdas que la masa atómica relativa de oxígeno es 16 unidades de masa atómica.
El número de átomos por mol sigue el mismo,
pero la masa de un mol depende en la masa media del elemento.
Significa sencillamente que un mol de alguno elemento iguala su masa atómica relativa en gramos.
Entonces lo entiendes. Un mol de hidrógeno pesa 1.008 g, un mol de hierro es 55.85 g
y un mol de carbono natural es 12.01 gramos.
Esta está conocida como la masa molar del elemento.
Y ahora que sabes la masa molar de elementos podemos calcular la masa molar de cualquier compuesto.
Todo que tenemos que hacer es sumar las masas molares de los elementos componentes.
Por ejemplo, la fórmula de este azúcar o sacarosa es C12H22O11
Un mol de sacarosa por definición contiene 6.022 x 1023 moléculas,
y desde cada molécula contiene 12 átomos de carbono y 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno,
entonces un mol de sacarosa contiene 12 moles de carbono, 22 moles de hidrógeno y 11 moles de oxígeno.

iw: 
ואתם תזכרו שהמסה האטומית של חמצן היא 16 AMU.
מספר האטומים למול נשאר זהה,
אבל מסת המול תלויה במסה הממוצעת של היסוד.
זה פשוט אומר שמול אחד של כל אטום שווה למסה האטומית שלו בגרמים.
אז עכשיו אתם מבינים את זה,
מול אחד של מימן שוקל 1.008 גרמים,
מול ברזל זה 55.85 גרמים,
ומול של פחמן טבעי שוקל 12.01 גרמים.
זה ידוע כמסה המולארית של היסוד.
ועכשיו שאנחנו יודעים את המסה המולארית של יסודות,
אנחנו יכולים לחשב את המסה המולארית של כל תרכובת.
כל מה שאנחנו צריכים לעשות זה לחבר את המסה המולארית של היסודות המרכיבים אותה.
לדוגמא, הנוסחא על הסוכר הזה, או סוכרוז, היא C12H22O11.
מול אחד של סוכרוז, לפי הגדרה, מכיל
23^10*6.022 מולקולות,
ומכיוון שכל מולקולה מכילה 12 אטומי פחמן,
ו22 אטומי מימן ו11 אטומי חמצן,
אז מול אחד של סוכרוז מכיל 12 מולים של פחמן,
22 מולים של מימן,
ו11 מולים של חמצן.
תכפילו את מספר המולים של כל יסוד

Portuguese: 
e você irá lembrar que a massa atômica relativa do oxigênio é 16 umas.
O número de átomos por mol permanece o mesmo,
mas a massa de um mol depende da massa média do elemento.
Isso simplesmente significa que um mol de qualquer elemento equivale a sua massa atômica relativa em gramas,
mas agora você já sabe disso.
Um mol de hidrogênio pesa 1,008 gramas,
um mol de ferro é 55,85 gramas,
e um mol de carbono natural é 12,01 gramas.
Isso é conhecido como a massa molar de um elemento.
E agora que sabemos a massa molar dos elementos,
podemos calcular a massa molar de qualquer composto.
Tudo que temos que fazer é somar as massas molares dos elementos que o compõe.
Então, por exemplo a fórmula desse açúcar, ou sacarose, é C12H22O11
Um mol de sacarose, por definição,
contém 6,022x1023 moléculas.
e uma vez que cada molécula contém 12 átomos de carbono,
e 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio,
sendo assim um mol de sacarose contém 12 mol de carbono,
22 mol de hidrogênio,
e 11 mol de oxigênio.
Multiplique o número de mol de cada elemento

Arabic: 
وتتذكرون أن الكتلة الذرية النسبية
للأكسجين هي 16 وحدة كتلة ذرية.
يبقى عدد الذرات بالنسبة للمول نفسه،
لكن كتلة المول تعتمد
على الكتلة المتوسطة للعنصر.
هذا يعني ببساطة أن مولًا من أي عنصر
يساوي كتلته الذرية النسبية بالغرامات.
إذن فقد فهمتم،
يزن مول من الهيدروجين 1،008 غرامًا،
ويزن مول من الحديد 55،85 غرامًا،
ويزن مول من الكربون الطبيعي 12،01 غرامًا.
يُعرف هذا بالكتلة المولية للعنصر.
وبمعرفتنا الكتلة المولية للعناصر،
نستطيع حساب الكتلة المولية لأي مركب.
كل ما علينا فعله
هو جمع الكتل المولية للعناصر المكونة له.
فمثلاً، إن الصيغة الكيميائية
لهذا السكر، السكروز، هي C12H22O11
فالمول من السكروز إذن
يحتوي على 6،022 ضرب 10 للقوة 23 جزيء،
وبما أن كل جزيء
يحتوي على 12 ذرة كربون
و22 ذرة هيدروجين و11 ذرة أكسجين،
فمول من السكروز
يحتوي على 12 مولاً من الكربون
و22 مولاً من الهيدروجين
و11 مولاً من الأكسجين.
نضرب عدد المولات لكل عنصر

French: 
plus lourds, elle pèse 16 grammes, et vous vous souvenez que la masse atomique relative de l'oxygène est 16 amu.
Le nombre d'atomes par mole reste le même,
mais la masse d'une mole dépend de la masse de l'élément.
Ça veut simplement dire qu'une mole d'un élément est égale à sa masse atomique relative en grammes.
Et maintenant vous avez compris, 1 mole d'hydrogène pèse 1,008g, une mole de fer pèse 55,85g,
Et une mole de carbone naturel pèse 12,01 grammes.
C'est ce qu'on appelle la masse molaire d'un élément.
Et maintenant qu'on connaît la masse molaire des éléments, on peut calculer la masse molaire de n'importe quel composé.
Tout ce qu'on a à faire, c'est additionner les masses molaires des éléments qui le composent.
Donc par exemple, la formule de ce sucre, ou saccharose est C12H22O11.
Une mole de sucrose, par définition, contient 6,022 x 10^23 molécules,
et comme chaque molécule contient 12 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 11 atomes d'oxygène,
alors une mole de saccharose contient 12 moles de carbone, 22 moles d'hydrogène et 11 moles d'oxygène.

Spanish: 
y recordarás que la masa atómica relativa del oxígeno son 16 umas.
El número de átomos por mol se mantiene igual
pero la masa de un mol depende de la masa promedio del elemento.
Esto simplemente significa que un mol de cualquier elemento es igual a la masa atómica relativa en gramos,
pero ahora lo entiendes.
Un mol de hidrógeno pesa 1.008 gramos,
un mol de hierro pesa 55.85 gramos,
y un mol de carbono natural pesa 12.01 gramos.
Esto es conocido como la masa molar de un elemento.
Y ahora que sabemos la masa molar de los elementos,
podemos calcular la masa molar de cualquier componenete
Todo lo que tenemos que hacer es sumar las masas molares de los elementos que lo componen.
Por ejemplo la fórmula del azúcar o sacarosa es C12H22O11
un mol de sacarosa, por definición
contiene 6.02x10^23 moléculas.
Y como cada molécula contiene 12 átomos de carbono
y 22 de hidrógeno y 11 de oxígeno,
entonces un mol de sacarosa contiene 12 moles de carbono
22 moles de hidrógeno
y 11 moles de oxígeno.
Multiplica el número de moles de cada elemento

English: 
Multiply the number of moles of each element
by its molar mass and add them all up,
that's the molar mass of the whole compound.
See, the mole is like our chemical Rosetta
Stone;
with it, we can translate anything from the level of atoms and molecules to the level of grams and kilograms.
And we can use it to describe not only elements
and compounds, but reactions.
And you don't need a lab full of samples to
do it, just a pencil and a calculator.
To get back to my tea problem, let's say, y'know, hypothetically, that I'm watching my weight,
so I want to know what it'll take for me to
burn a certain amount of sugar that I consume.
That's a reaction!
And it's a pretty simple one.
My body uses sucrose by combining it with oxygen to create energy plus CO2 and H20 as waste.
You can write this out as an equation,
in which the reactants combine on the left
to yield the products on the right.
But there's a problem here: this equation
doesn't reflect chemical reality.
During a reaction, bonds are broken and new
ones are formed but the number of atoms of
each element remains the same.
The sugar and oxygen molecules may be busted
apart and mixed up,
but the number of each kind of atom that you start with ends up being exactly the same after the reaction.

Spanish: 
por su masa molar y sumalas:
esa es la masa molar del compuesto entero.
El mol es como nuestra Piedra Roseta química.
Con él, podemos traducir cualquier cosa desde el nivel de átomos y moléculas
al nivel de gramos o kilogramos
Y lo podemos usar para describir
no solo elementos y compuestos, sino reacciones,
Y no necesitas un laboratorio lleno de muestras para hacerlo, sólo un lápiz y una calculadora.
Volviendo a mi problema del té,
digamos, ya sabes, hipotéticamente,
que esté cuidando mi figura-
Así que quiero saber cuánto me tomaría  quemar una cierta cantidad de azúcar que consumo.
Eso es una reacción,
y es una bastante simple.
Mi cuerpo usa sacarosa al combinarla con oxígeno
para crear energía más CO2 y H2O como resto.
Puedes escribir esto como una ecuación
en la cual los reactivos se combinan en la izquierda para producir lo productos en la derecha
Pero acá hay un problema;
esta ecuación no representa la realidad química.
Durante la reacción
se rompen uniones y se forman nuevas
donde el número de átomos de cada elemento se mantiene.
Las moléculas de azúcar y oxígeno pueden romperse y ser mezcladas,
pero el número de cada tipo de átomo con el que empezaste termina siendo exactamente el mismo al final de la reacción.

Arabic: 
بكتلته المولية ونجمعها،
فتنتج لدينا كتلة المركب المولية.
وكأن المول أداة الترجمة الكيميائية،
فبه نترجم الأشياء من مستوى الذرات والجزيئات
إلى الغرامات والكيلوغرامات.
ويمكننا استخدامه
لوصف ليس فقط العناصر والمركبات،
بل والتفاعلات.
ولا تحتاجون لمختبر مليء بالعينات لذلك،
بل فقط قلمًا وآلة حاسبة.
فلنعد لمشكلة شايي.
فلنقل، فرضًا،
أنني أراقب وزني.
لذا، أريد أن أعرف ماذا سيتطلب مني
حرق كمية من السكر تناولتها.
وذلك تفاعل،
وهو تفاعل بسيط.
يستخدم جسدي السكروز باتحاده مع الأكسجين
ما ينتج طاقة وثاني أكسيد الكربون وماء كفضلات.
فلنكتبها على صيغة معادلة،
حيث تتفاعل المواد المتفاعلة يسارًا
لإنتاج المواد الناتجة يمينًا.
لكن لدينا مشكلة،
فهذه المعادلة لا تعكس الواقع الكيميائي.
خلال التفاعل
تتكسر روابط وتتشكل أخرى،
لكن يبقى عدد ذرات كل عنصر نفسه.
قد تتفكك جزيئات السكر والماء وتتخلط،
لكن عدد ذرات كل عنصر
يبقى نفسه بعد التفاعل.

Portuguese: 
pela sua massa molar e some elas:
essa é a massa molar do composto em questão.
Viu, o mol é como um software de tradução na química.
Com ele, podemos traduzir qualquer coisa do nível de átomos e moléculas
para o nível de gramas e quilogramas.
Podemos usar isso para descrever
não apenas elementos e compostos, mas reações.
E você não precisa de um laboratório cheio de amostras para isso, apenas uma caneta e uma calculadora.
Voltando ao meu problema com o chá,
vamos dizer, você sabe, hipoteticamente,
que estou acompanhando meu peso.
Então, eu quero saber quanto precisarei para queimar uma certa quantia de açúcar que eu consumir.
Essa é uma reação,
e ela é bem simples.
Meu corpo usa sacarose combinando-a com oxigênio
para produzir energia, CO2 e H2O como resíduos.
Você pode escrever isso como uma equação
em que os reagentes se combinam no lado esquerdo para formar os produtos do lado direito,
Mas temos um problema aqui:
essa equação não reflete uma realidade química
Durante a reação,
ligações são quebradas e novas ligações são formadas
onde o número de átomos de cada elemento permanece o mesmo.
As moléculas de açúcar e de oxigênio podem se interagir e se misturar,
mas o número de cada tipo de átomo que há no começo, permanece o mesmo após o termino da reação.

French: 
Multipliez le nombre de moles de chaque élément par sa masse molaire, additionnez-les,
et vous avez la masse molaire du composé.
La mole est un peu la pierre de Rosette de la chimie ;
avec elle, on peut convertir n'importe quoi du niveau des atomes et des molécules au niveau des grammes et kilogrammes.
Et on peut l'utiliser pour décrire non seulement des éléments et des composés, mais aussi des réactions.
Et pas besoin d'un laboratoire plein d'échantillons pour le faire, il faut juste un crayon et une calculatrice.
Pour en revenir à mon problème de thé, disons, hypothétiquement que je fais attention mon poids,
donc je veux savoir ce qu'il faut pour que je brûle une certaine quantité de sucre que je consomme.
C'est une réaction ! Et elle est plutôt simple.
Mon corps utilise le saccharose et le combine à l'oxygène pour créer de l'énergie, du CO2 et de l'H2O.
On peut l'écrire sous forme d'équation,
dans laquelle les réactifs à gauche se combinent pour former les produits à droite.
Mais il y a un problème : cette équation ne reflète pas la réalité chimique.
Pendant une réaction, des liaisons sont brisées et de nouvelles se forment, mais le nombre d'atomes
de chaque élément reste le même.
Les molécules de sucre et d'oxygène sont peut-être brisées et mélangées,
mais le nombre de chaque sorte d'atomes avec lequel on commence reste le même après la réaction.

Spanish: 
Multiplique el número de moles de cada elemento por su masa molar y súmelos.
Es la masa molar de todo el compuesto.
Ves, el mol es como nuestra piedra de Rosetta química.
Podemos traducir cualquiera cosa del nivel de los átomos y moléculas al nivel de gramos y kilogramos.
Y podemos usarlo para describir no sólo elementos y compuestos, pero reacciones.
Y no necesitas un laboratorio lleno de muestras para hacerlo, sólo un lápiz y una calculadora.
Regresar a mi problema de té, digamos que, hipotéticamente, vigile mi peso,
entonces quiera saber qué bastará para consumirme una cantidad cierta de azúcar que yo consuma.
¡Es una reacción! Y es bastante sencilla.
Mi cuerpo usa sacarosa por combinarla con oxígeno para crear la energía además CO2 y H2O como deshechos.
Puedes escribir esto como una ecuación,
en cuál los reaccionantes combinan en la izquierda para producir los productos en la derecha.
Pero hay una problema aquí. Esta ecuación no refleja la realidad química.
Durante una reacción, los enlaces son rotos y unos nuevos son formados, pero el número de átomos
de cada elemento sigue lo mismo.
Las moléculas de azúcar y oxígeno pueden estar separadas y mezcladas,
pero el número con cuál empiezas de cada tipo de átomo es lo mismo exacto después de la reacción.

iw: 
במסה המולארית שלו ותחברו את הכל,
וזו המסה המולארית של התרכובת.
המול הוא כמו אבן רוזטה הכימית שלנו;
איתו, אנחנו יכולים לתרגם הכל מהרמה של אטומים ומולקולות
לרמה של גרמים וקילוגרמים.
ואנחנו יכולים להשתמש בו כדי לתאר
לא רק יסודות ותרכובות, אלא תגובות.
ואתם לא צריכים מעבדה מלאה בדוגמאות כדי לעשות זאת, רק עפרון ומחשבון.
כדי לחזור לבעיית התה שלי,
בואו נגיד, היפותטית,
שאני שומר על המשקל שלי,
אז אני רוצה לדעת מה יידרש ממני כדי לשרוף כמות מסוימת של סוכר שאני צורך.
זו תגובה!
וזו אחת די פשוטה.
הגוף שלי משתמש בסוכרוז על ידי חיבורו לחמצן
כדי ליצור אנרגיה וCO2 וH2O כפסולת.
אתם יכולים לכתוב את זה כמשוואה,
כשהמגיבים המוחברים בצד שמאל מפיקים את התוצרים בצד ימין.
אבל יש כאן בעיה:
משוואה זו לא משקפת את המציאות הכימית.
במשך תגובה,
קשרים נשברים וקשרים חדשים נוצרים,
אבל מספר האטומים של כל יסוד נשאר זהה.
מולקולות הסוכר והחמצן אולי נשברות ומתערבבות זו עם זו,
אבל המספר של כל סוג של אטומים שאתם מתחילים איתו נותר זהה בסוף התגובה.

Portuguese: 
Conservação das Massas, sim!
Então, quando escrevemos uma reação como uma equação,
o número de átomos de cada elemento precisa ser o mesmo em ambos os lados.
A conciliação da quantidade dos reagentes com os produtos é chamada de balanceamento da equação
e isso é praticamente tudo sobre o que é a Estequiometria.
Para a perspectiva química, uma equação balanceada não tem muita utilidade,
ela não te diz quanto que está reagindo e quanto está sendo produzido.
Sem o balanceamento da equação,
é como falar que quando a mamãe e o papai se amam muito,
um bebê aparece e isso é tudo o que você precisa saber,
mas isso não é tudo o que você precisa saber.
Então, como você faz isso?
Não fazer um bebê,
mas balancear uma equação.
Eu fiz biologia ano passado.
Bem, a melhor maneira é começar com a molécula mais complicada,
que neste caso é, com certeza, a sacarose.
A molécula de sacarose que vai na reação agora tem 12 átomos de carbono,
então, logo de cara você deve saber que deverá acabar com pelo menos
12 moléculas de CO2 como produto
porque esta é a única molécula onde os átomos de carbono estão no final.
Agora vamos tratar do hidrogênio que também se apresenta em apenas uma molécula em cada lado da equação,
assim bem fácil.

English: 
Conservation of mass, yo.
So when writing a reaction out as an equation,
the number of atoms of each element has to
be exactly the same on both sides.
Reconciling the reactants with the products
is called equation balancing,
and it's a good bit of what stoichiometry
is all about.
Because from a chemical perspective an unbalanced
equation is pretty useless.
It doesn't tell you how much is going in and
how much is coming out.
Without balancing the equation it's like saying,
"When a mommy and a daddy love each other very much, a baby appears and that's all you need to know."
But that's not all you need to know!
So how do you do it? Not make a baby, balance
an equation. I did biology last year.
Well the best way is to start with the most
complicated molecule, which in this case is,
of course, the sucrose.
For every molecule of sucrose that goes into the reaction, you know that you're gonna have 12 carbon atoms,
so right off the bat you know that you're gonna have to end up with at least 12 molecules of CO2 as a product,
because that's the only molecule where those
carbon atoms end up.
Now let's deal with the hydrogen,
because that also shows up in only one molecule
on both sides of the equation so that's easier.

iw: 
שימור המסה, יו.
אז בכתיבת תגובה בתור משוואה,
מספר האטומים של כל יסוד צריך להיות זהה בשני הצדדים
השוואת התוצרים למגיבים נקרא איזון תגובה,
וזה נתח גדול מסטוכיומטריה.
כי מבחינה כימית, תגובה לא מאוזנת היא דיי חסרת תועלת.
היא לא אומרת לכם כמה נכנס והיא לא אומרת לכם כמה יוצא.
בלי לאזן את המשוואה
זה כמו להגיד "כשאמא ואבא אוהבים זה את זה מאוד,
תינוק מופיע וזה כל מה שאתם צריכים לדעת".
אבל זה לא כל מה שאתם צריכים לדעת!
אז איך אתם עושים את זה?
לא מייצרים תינוק,
מאזנים משוואה.
העברתי את הקורס בביולוגיה בשנה שעברה.
בדרך הכי טובה היא להתחיל עם המולקולה הכי מסובכת,
שבמקרה זה מדובר בסוכרוז.
לכל מולקולת סוכרוז שיש בתגובה אתם יודעים שתצטרכו 12 אטומי פחמן,
אז ישר מההתחלה אתם יודעים שתסיימו עם לפחות
12 מולקולות של CO2 כתוצר,
כי זו המולקולה היחידה שבה מסיימים אותם אטומי פחמן.
עכשיו בואו נתמודד עם המימן, כי זה גם מופיע רק במולקולה אחת בכל צד של המשוואה,
אז זה יותר קל.

Spanish: 
Conservación de la masa, yo.
Así que cuando escribimos una reacción como una ecuación
el número de átomos de cada elemento tiene que ser el mismo en ambos lados.
Reconciliar los reactivos con los productos se llama balancear la ecuación.
Y es una gran parte de lo que es la estequiometría.
Porque desde una perspectiva química, una ecuación no balanceada es bastante inútil,
no te dice cuánto entra ni te dice cuánto sale.
Sin balancear la ecuación,
es como decir, cuando una mamá y un papá se aman mucho
aparece un bebé y eso es todo lo que necesitas saber
pero eso no es todo lo que necesitas saber.
Así que ¿cómo lo haces?
No como hacer un bebé.
Cómo balanceas una ecuación.
Hice biología el año pasado.
Bueno, la mejor manera de empezar es con la molécula más complicada
la cual en este caso es, por supuesto, la sacarosa.
La molécula de sacarosa que entra en la reacción tiene 12 átomos de carbono
entonces, desde ya, sabes que necesitas terminar con al menos
12 moléculas de CO2 como producto
porque esa es la única molécula en la que pueden terminar esos átomos de carbono.
Ahora con el hidrógeno porque ese también sólo aparece en una molécula en cada lado de la ecuación
así que es fácil.

Spanish: 
La conservación de la masa, oye.
Entonces cuando se escribe una reacción como una ecuación,
el número de átomos de cada elemento tiene que ser lo mismo exacto en los dos lados.
Reconciliar los reaccionantes con los productos se llama equilibrar la ecuación,
y es una gran parte de qué es la estequiometría.
Porque de una perspectiva química una ecuación no equilibrada es bastante inútil.
No te dice cuánto entra y cuánto sale.
Sin equilibrar la ecuación, es como decir
"Cuando una mamá y un papá se aman mucho, un bebé aparece y eso es todo que necesitas saber."
¡Pero eso no es todo que necesitas saber!
¿Entonces cómo lo haces? No hacer un bebé, equilibrar una ecuación. Enseñé la biología el año pasado.
Bien, la manera mejora es empezar con la molécula más complicada, que en este caso es
claro, la sacarosa.
Para cada molécula de sacarosa que entra la reacción, sabes que tendrás 12 átomos de carbono,
entonces inmediatamente sabes que tendrás que tener por lo menos 12 moléculas de CO2 como un producto
porque esa es la molécula sola donde esos átomos de carbono terminan.
Ahora nos ocupamos del hidrógeno
porque eso también sólo aparece en uno molécula en los dos lados de la ecuación, entonces es más fácil.

French: 
La conservation de la masse, yo.
Donc quand on écrit une réaction sous forme d'équation,
le nombre d'atomes de chaque élément doit être exactement le même de chaque côté.
Réconcilier les réactifs avec les produits s'appelle l'équilibrage d'une réaction,
et c'est une bonne partie de ce qu'est la stœchiométrie.
Car d'un point de vue chimique, une équation déséquilibrée est assez inutile.
Elle ne nous dit pas ce qui y entre ni ce qui en sort.
Si on n'équilibre pas l'équation, c'est comme dire
"Quand une maman et un papa s'aiment très fort, un bébé apparaît, et c'est tout qu'il y a à savoir".
Mais ce n'est pas tout ce qu'il y a à savoir !
Alors comment on fait ? Pas les bébés, équilibrer une équation. J'ai fait la biologie l'année dernière.
La meilleure façon est de commencer par la molécule la plus compliquée, qui dans ce cas est,
bien sûr, le saccharose.
Pour chaque molécule de saccharose qui entre dans la réaction, on sait qu'il y a 12 atomes de carbone,
donc on sait déjà qu'on devra avoir au moins 12 molécules de CO2 comme produit,
car c'est la seule molécule où se retrouvent ces atomes de carbone.
Maintenant occupons-nous de l'hydrogène,
parce que celui-là aussi ne se retrouve que dans une molécule de chaque côté de l'équation, donc c'est plus simple.

Arabic: 
مبدأ حفظ الكتلة.
لذا، بكتابة تفاعل على صيغة معادلة،
يجب أن يكون عدد ذرات
كل عنصر متساويًا على الطرفين.
معادلة المواد المتفاعلة بالناتجة
يسمى موازنة المعادلة
وهو أحد محاور  حساب العناصر المتفاعلة.
لأنه، ومن وجهة نظر كيميائية،
فإن المعادلة غير الموزونة لا فائدة لها،
فهي لا تخبرك عن عدد الذرات الداخلة التفاعل
وعدد الذرات الخارجة.
دون موازنة المعادلة
يشبه قولنا، "عندما يحب الأب الأم كثيرًا
يظهر طفل، وهذا كل شيء".
لكنه ليس كل شيء.
إذن كيف نفعل ذلك؟
لا أتحدث عن إنجاب طفل،
بل عن موازنة التفاعلات.
أعطيت دروس الأحياء السنة الماضية.
أفضل طريقة هي البدء بأعقد جزيء،
وهو بهذه الحالة السكروز بالطبع.
في كل جزيء سكروز يدخل التفاعل
هناك 12 ذرة كربون،
لذا، فمنذ الآن تعرف أنه سيخرج لديك على الأقل
12 جزيئاً من ثاني أكسيد الكربون كناتج،
لأنه الجزيء الواحد
المحتوي على الكربون في المواد الناتجة.
فلننظر الآن للهيدروجين، الذي أيضًا
يظهر في مركب واحد على الطرفين،
فهو أسهل.

English: 
You know that at least 22 atoms of hydrogen
go into the reaction
and the product contains some multiple of 2 hydrogen atoms (that's the H2 in the water molecule).
So if there were 11 water molecules produced,
that would balance the hydrogen with 22 hydrogen
atoms on each side.
Finally, the oxygen.
Since we know we have 12 CO2 molecules and
11 water molecules as products so far,
we also know that we're gonna end up with
thirty-five oxygen atoms.
If you look at your reactants, on the left,
you see that you have 11 oxygen atoms in the
sucrose molecule and 2 in the molecular oxygen,
O2.
The carbon and hydrogen are balancing nicely with only one molecule of sucrose, so let's leave that alone.
But there could be any number of paired oxygen
atoms involved.
Since you need 35 and you know you have 11
to start with in the sucrose,
you just need 24 more, which would equal 12
molecules of O2.
And now, the equation is balanced! You know
exactly what my body is producing.
For every molecule of sucrose I'm metabolizing I have to inhale 12 molecules of oxygen and in return,

Spanish: 
Sabes que por lo menos 22 átomos de hidrógeno entran la reacción
y el producto contiene alguno múltiplo de 2 átomos de hidrógeno (es el H2 en la molécula de agua.
Entonces si había producido 11 moléculas de agua,
equilibraría el hidrógeno con 22 átomos de hidrógeno en cada lado.
Finalmente, el oxígeno.
Ya que sabemos que hasta ahora tenemos moléculas de CO2 y 11 moléculas de agua como productos,
también sabemos que terminaremos con treinta y cinco átomos de oxígeno.
Si ves los reaccionantes, por la izquierda, ves que tienes 11 átomos de oxígeno en
la molécula de sacarosa y 2 en el oxígeno molecular, O2.
El carbono y el hidrógeno están equilibrando con sólo uno molécula de sacarosa, entonces dejémosla.
Pero podría estar involucrado cualquier número de átomos de oxígeno.
Ya que necesitas 35 y sabes que tienes 11 para empezar con en la sacarosa,
sólo necesitas 24 átomos más, que igualaría 12 moléculas de O2.
¡Y ahora, la ecuación es equilibrada! Sabes exactamente qué mi cuerpo está produciendo.
Para todas las moléculas de sacarosa que estoy metabolizando, tengo que inhalar 12 moléculas de oxígeno y a cambio,

Arabic: 
نعرف أنه على الأقل
تدخل 22 ذرة هيدروجين التفاعل،
والمادة الناتجة تحتوي
على عدد من ذرة هيدروجين ثنائية.
وهو H2 في جزيء الماء
إذن، إن نتج 11 جزيئاً من الماء
فسيوازن ذلك الهيدروجين.
22 ذرة هيدروجين على الطرفين.
وأخيرًا، الأكسجين.
بما أن لدينا 12 جزيء ثاني أكسيد الكربون
و11 جزيء ماء في المواد الناتجة
فإن معنا 35 ذرة هيدروجين.
إن نظرتم للمواد المتفاعلة يسارًا
سترون أن لديكم
11 ذرة أكسجين في جزيء السكروز
واثنين في جزيء الأكسجين.
يتوازن الكربون والهيدروجين
مع جزيء واحد من السكروز،
لذا فلنتركه.
لكن يمكن أن يزيد عدد
جزيئات الأكسجين المتفاعلة.
بما أنكم تعلمون أنكم محتاجون لـ25 ذرة
وهناك 11 منها في السكروز،
فإنكم محتاجون لـ24 ذرة متبقية،
وهي مساوية لـ12 جزيء أكسجين.
أصبح التفاعل متوازنًا،
وصرتم تعرفون ماذا ينتج جسمي بالضبط.
لكل جزي سكروز يمر بعملية الأيض،
فإن علي استنشاق 12 جزيء أكسجين،
وفي المقابل، بالإضافة لتأثير السكر،
فإنني سأنتج 12 جزيء ثاني أكسيد الكربون

Portuguese: 
Você sabe que pelo menos 22 átomos de hidrogênio entram na reação
e os produtos contém o múltiplo de dois átomos de hidrogênio.
Esse é o H2 na molécula de água,
então se tem onze moléculas de água sendo produzidas,
isso balanceia o hidrogênio.
22 átomos de hidrogênio em cada lado.
Finalmente, o oxigênio.
Até então sabemos que há 12 moléculas de CO2 e 11 moléculas de água como produtos, então,
sabemos também que terminaremos com 35 átomos de oxigênio.
Se você olhar para os reagentes na esquerda,
verá que tem 11 átomos de oxigênio na molécula de sacarose
e 2 no oxigênio molecular, O2.
O carbono e hidrogênio estão bem balanceados com uma única molécula de sacarose,
então vamos deixa-la assim,
mas pode haver qualquer número de pares de átomos de oxigênio envolvidos.
Uma vez que você precisa de 35 e sabe que já possui 11 no início com a sacarose,
você só precisa de mais 24,
que será equivalente a 12 moléculas de O2.
Agora a reação está balanceada.
Você sabe exatamente o que meu corpo está produzindo.
Para cada molécula de sacarosa que estou metabolizando,
Eu tenho que inalar 12 moléculas de oxigênio,
e, em contrapartida, além do açúcar adicionado,
Irei produzir 12 moléculas de dióxido de carbono

iw: 
אתם יודעים שלפחות 22 אטומי מימן נכנסים לתגובה,
והתוצר מכיל איזשהי כפולה של 2 אטומי מימן
(זה הH2 במולקולת המים).
אז אם היו מיוצרות 11 מולקולות מים,
זה היה מאזן את המימן
עם 22 אטומי מימן בכל צד.
ולבסוף, החמצן.
מכיוון שאנו יודעים שיש לנו 12 מולקולות CO2 ו11 מולקולות מים כתוצרים עד כה,
אנחנו יכולים לדעת שנסיים עם 35 אטומי חמצן.
אם אתם מסתכלים על המגיבים בצד שמאל
אתם תראו שיש לכם 11 אטומי חמצן במולקולת הסוכרוז
ו2 אטומי חמצן במולקולת החמצן O2.
הפחמן והמימן מאוזנים יפה עם רק מולקולה אחת של סוכרות,
אז בואו נשאיר את זה ככה,
אבל יכול להיות כל מספר של זוגות חמצן בתגובה.
מכיוון שאתם צריכים 35 ויש לכם 11 מהסוכרוז,
אתם פשוט צריכים עוד 24,
שזה שווה ל12 מולקולות O2.
ועכשיו התגובה מאוזנת!
אתם יודעים בדיוק מה הגוף שלי מייצר.
עבור כל מולקולת סוכרוז שאני מפרק
אני צריך לשאוף 12 מולקולות חמצן,
ובתמורה, בתוספת לקפיצה באנרגיה,
אני אייצר 12 מולקולות פחמן דו חמצני

Spanish: 
Sabes que al menos 22 átomos de hidrógeno van a la reacción
y el producto contiene múltiplos de dos átomos de hidrógeno.
Eso es el H2 en la molécula de agua.
Así que si fueran once moléculas de agua poducidas
balancearía el hidrógeno.
22 átomos de hidrógeno en cada lado.
Finalmente el oxígeno.
Como sabemos que tenemos doce moléculas de CO2 y 11 moléculas de agua como productos,
también sabemos que vamos a terminar con 35 átomos de oxígeno
Si miras a tus reactivos en la izquierda,
ves que tienes once átomos de oxígeno en la molécula de sacarosa
y dos en la molécula de oxígeno, O2.
El hidrógeno y carbono están bien balanceados con sólo una molécula de sacarosa
así que dejemos esa en paz
pero podría haber cualquier número de pares de átomos de oxígeno involucrados.
Como necesitas 35 y ya sabes que tienes once por la sacarosa
solamente necesitas 24 más.
lo que iguala a doce moléculas de O2.
Y ahora la reacción está balanceada.
Ya sabes exáctamente lo que mi cuerpo produce.
Para cada molécula de sacarosa que metabolizo.
Tengo que inhalar doce moléculas de oxígeno
y, a cambio, además de una locura por azúcar,
produciré doce moléculas de dióxido de carbono

French: 
On sait qu'au moins 22 atomes d'hydrogène entrent dans la réaction
et que le produit contient un multiple de 2 atomes d'hydrogène (c'est le H2 de la molécule d'eau).
Donc s'il y a 11 molécules d'eau produites,
ça équilibre l'hydrogène avec 22 atomes d'hydrogène de chaque côté.
Et enfin, l'oxygène.
Puisqu'on sait qu'on a pour l'instant 12 molécules de CO2 er 11 molécules d'eau dans le produit,
on sait qu'on aura au moins trente-cinq atomes d'oxygène à la fin.
Si on regarde les réactifs, à gauche, on voit qu'il y a 11 atomes d'oxygène dans le
saccharose et 2 dans la molécule d'oxygène, O2.
Le carbone et l'hydrogène sont bien équilibrés avec juste une molécule de saccharose, alors on va la laisser tranquille.
mais il pourrait y avoir n'importe quel nombre de molécules d'oxygène.
Comme il en faut 35 et qu'on en a déjà 11 dans le saccharose,
il n'en manque plus que 24, ce qui revient à 12 molécules d'O2.
Et voilà, l'équation est équilibrée ! On sait exactement ce que produit mon corps.
Pour chaque molécule de saccharose que je métabolise, je dois inhaler 12 molécules d'oxygène, et en retour,

Portuguese: 
e 11 moléculas de água.
Isso é incrivelmente útil para nos ajudar
a entender as proporções dos compostos e como reagem em nível molecular,
mas em um laboratório ou na vida,
você tem que trabalhar com quantidades mensuráveis de matéria.
Então, o último truque estequiométrico que você precisa na manda
é calcular as massas específicas dos reagentes e produtos.
Então, por exemplo, quanto de oxigênio que preciso inalar
para queimar 5 gramas de açúcar?
Para ilustrar isso,
temos apenas que focar no lado esquerdo da equação
porque só precisamos quantificar os reagentes.
Primeiro, converta sua equação balanceada em massas molares.
Para traduzir de moléculas para gramas,
Você primeiro tem que passar para mol.
Quando converter em massas molares,
verá que a proporção de sacarose com oxigênio é bem próxima:
394 gramas de oxigênio para cada 343,3 gramas de sacarose.
Então, basta você comparar essa proporção com as massas de reagentes no seu experimento.
5 gramas de açúcar com x gramas de oxigênio
e, tenho esperança que você sabe como resolver o x.
Para cada cinco gramas de açúcar que ingiro,
preciso inalar 5,6 gramas de oxigênio, e eu sei que acontece

Arabic: 
و11 جزيء ماء.
هذا له فائدة عظيمة
في فهم نسب المواد الكيميائية
أثناء تفاعلها على المستوى الجزيئي.
أما في مختبر أو في الحياة،
فإن علينا العمل مع كمية للمواد يمكن قياسها.
لذا، آخر حيلة
في حساب المواد المتفاعلة تحتاجونها
هي حساب كميات محددة
من المواد المتفاعلة والناتجة.
فمثلاً، كم من الأكسجين علي استنشاقه
لأحرق خمسة غرامات من السكر؟
كي نعرف ذلك
علينا التركيز على الطرف اليسار للمعادلة،
لأن علينا تحديد كمية المواد المتفاعلة فقط.
أولاً، نحول المعادلة الموزونة لكتل مولية،
فحتى نصل من الجزيئات إلى الغرامات،
علينا المرور أولاً بالمولات.
عندما نحسب الكتل المولية
نجد أن نسبة السكروز للأكسجين متقاربة،
394 غرامًا من الأكسجين
لكل 343،3 غرامًا من السكروز.
بعدها نقارن تلك النسبة
بكتل المواد المتفاعلة في التجربة.
خمسة غرامات من السكر
مع س من الأكسجين،
وآمل أنكم تعرفون كيف تجدون قيمة س.
لكل خمسة غرامات من السكر أهضمها،
فإن علي تنشق 5،6 غرامًا من الأكسجين،
وأنا أعرف أن هذا

Spanish: 
además de una sensación del azúcar, yo producirá 12 moléculas de dióxido de carbono y 11 moléculas de agua.
Es muy útil en ayudarnos entender las proporciones de las sustancias químicas mientras reaccionan al nivel molecular.
Pero en un laboratorio, o en la vida, tienes que trabajar con cantidades de cosas mensurables,
entonces el truco final de la estequiometría es calcular masas específicas
de los reaccionantes y productos.
¿Por ejemplo, cuánto oxígeno necesitará inhalar yo para consumir 5 gramos de azúcar?
Para resolver eso, sólo necesitamos enfocar en la parte izquierda de la ecuación
porque sólo necesitamos cuantificar los reaccionantes.
Primero, convierta tu ecuación equilibrada a las masas molares.
Para ir de moléculas a gramos, primero necesitas usar los moles.
Cuando resuelvas las masas molares, verás que la proporción de sacarosa a oxígeno de verdad es bastante cercana.
384 gramos de oxígeno por cada 342.3 gramos de sacarosa.
Entonces comparas esta proporción a las masas de reaccionantes en tu experimento
5 gramos de azúcar a X gramos de oxígeno, y con suerte sabes la manera de solucionar para X.
Por cada 5 gramos de azúcar que consumo necesitará inhalar 5.6 gramos de oxígeno,

English: 
in addition to a little sugar buzz, I'll produce 12 molecules of carbon dioxide and 11 molecules of water.
This is incredibly useful in helping us to understand the proportions of chemicals as they react at the molecular level.
But in a lab, or in life, you have to work
with measurable amounts of stuff,
so the last stoichiometric trick you need
up your sleeve is to calculate specific masses
of the reactants and products.
So for instance, how much oxygen will I need
to inhale in order to burn 5 grams of sugar?
To figure that out, we just need to focus
on the left part of the equation,
because we only need to quantify the reactants.
First, convert your balanced equation into
molar masses;
in order to get from molecules to grams, you
need to go through moles first.
When you figure out the molar masses, you see that the ratio of sucrose to oxygen is actually pretty close:
384 grams of oxygen for every 342.3 grams
of sucrose.
Then you simply compare this ratio to the
masses of reactants in your experiment,
5 grams of sugar to X grams of oxygen, and
hopefully you know how to solve for X.
For every 5 grams of sugar I ingest I'll need
to inhale 5.6 grams of oxygen,

French: 
en plus de l'énergie du sucre, je produirai 12 molécules de dioxyde de carbone et 11 molécules d'eau.
C'est incroyablement utile lorsqu'on veut comprendre les proportions des éléments quand ils réagissent au niveau moléculaire.
Mais dans un laboratoire, ou dans la vie, on doit travailler avec des quantités mesurables de matière,
alors le dernier tour stœchiométrique qu'il vous faut dans votre manche consiste à calculer les masses spécifiques
des réactifs et des produits.
Par exemple, combien d'oxygène dois-je inhaler pour brûler cinq grammes de sucre ?
Pour le savoir, il suffit de se concentrer sur la partie gauche de l'équation,
car on a seulement besoin de quantifier les réactifs.
D'abord, on convertit l'équation équilibrée en masses molaires ;
pour passer des molécules aux grammes, il faut passer par les moles.
Quand on a trouvé les masses molaires, on voit que rapport du saccharose à l'oxygène est assez proche :
384 grammes d'oxygène pour 342,3 grammes de saccharose.
Ensuite on compare simplement ce rapport aux masses de réactifs de notre expérience,
5 grammes de sucre pour X grammes d'oxygène, et j'espère que vous savez comment trouver X.
Pour 5 grammes de sucre que j'ingère, il faut que j'inhale 5,6 grammes d'oxygène,

iw: 
ו11 מולקולות מים.
זה שימושי באופן מדהים בלעזור לנו
להבין את היחסים של תרכובות בזמן שהן מגיבות ברמה המולקולרית.
אבל במעבדה או בחיים,
אתם צריכים לעבוד עם כמויות ניתנות למדידה,
אז הטריק הסטוכיומטרי האחרון שאתם צריכים,
זה לחשב מסות ספציפיות של המגיבים והתוצרים.
למשל, כמה חמצן אני אצטרך לשאוף
כדי לשרוף 5 גרמים של סוכר?
כדי למצוא את התשובה,
אנחנו רק צריכים להתרכז בצד השמאלי של המשוואה,
כי אנחנו צריכים למדוד רק את המגיבים.
תחילה, תמירו את המשוואה המאוזנת שלכם למסות מולאריות;
כדי להגיע ממולקולות לגרמים,
אתם תצטרכו לעבור קודם דרך מולים.
כשחישבתם את המסות המולאריות,
אתם רואים שהיחס בין סוכרוז לחמצן הוא למעשה דיי קרוב,
384 גרמים של חמצן לכל 342.3 גרמים של סוכרוז.
ואז אתם פשוט משווים את היחס הזה למסה של המגיבים בניסוי שלכם,
5 גרמים של סוכר עם X גרמים של חמצן,
ובתקווה שאתם יודעים איך למצוא את X.
עבור כל 5 גרמים של סוכר שאני צורך
אני אצטרך לשאוף 5.6 גרמים של חמצן,

Spanish: 
y once moléculas de agua.
Esto es increiblemente útil para ayudarnos
a entender las proporciones de las reacciones químicas mientras reacciones a nivel molecular
pero en un laboratorio o en la vida
tienes que trabajar con cantidades medibles de cosas.
Así que el último truco de estequiometría que necesitas bajo tu manga
es calcular masas específicas de los reactivos y productos.
Por ejemplo, ¿cuánto oxígeno tendré que inhalar
para quemar cinco gramos de azúcar?
Para averiguar eso
solamente necesitamos enfocarnos en la parte izquierda de la ecuación
porque solamente necesitamos cuantificar los reactivos.
Primero, convertimos tu ecuación balanceada en masas molares
para ir de moléculas a gramos
tienes que primero pasar por moles.
Cuando averiguas las masas molares,
ves que la relación de sacarosa con oxígeno están bastante cerca
394 gramos de oxígeno por cada 343.3 gramos de sacarosa.
Entonces, simplemente comparas esta relación con las masas de reactivos en tu experimento
cinco gramos de azúcar con x gramos de oxígeno
y, con suerte, sabes como resolver x.
Por cada cinco gramos de azúcar que ingiero,
necesitaré inhalar 5.6 gramos de oxígeno, lo que resulto saber

Spanish: 
son al rededor de 35 respiraciones.
Así que mientras logre mantenerme vivo por el próximo minuto y medio
voy a poder quemar estos cinco gramos de azúcar.
Ahí va.
Hoy aprendimos sobre dos de las unidades más importantes en química;
unidad de masa atómica y moles.
También aprendimos como calcular la masa molar y como balancear una ecuación química
y finalmente, hablamos sobre como utilizar relaciones molares
para calcular la cantidad de cosas que entran y salen de una reacción.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química,
que es filmado, editado y dirigido por Nick Jenkins
Este episodio fue escrito por Blake de Pastino
y editado por Dr.Heiko Langner.
Diseñador de sonido es Michael Arande
y nuestro equipo gráfico es Thought Café.

Portuguese: 
em aproximadamente 35 respirações.
Então, enquanto que eu consiga me manter vivo pelo próximo minuto e meio mais ou menos,
vou conseguir queimar esses 5 gramas de açúcar.
Manda pra dentro!
Hoje aprendemos sobre duas das mais importantes unidades de medida na química:
Unidade de massa atômica e mol.
Também aprendemos como calcular massa molar e como balancear uma equação química
e finalmente, falamos sobre como usar as proporções molares
para calcular a quantidade de matéria que entra e sai em uma reação.
Obrigado por assistir este episodio do Crash Course Chemistry,
que foi gravado, editado e dirigido por Nick Jenkins.
Este episódio foi escrito por Blake de Pastino
e editado por Dr. Heiko Langner.
Nosso sonoplasta é Michael Aranda
e nossa equipe gráfica é a Thought Café.

English: 
which I happen to know is about 35 breaths'
worth.
So as long as I manage to stay alive for the
next minute and a half or so,
I'll manage to burn off this five grams of
sugar. Down the hatch!
Today, we learned about two of the most important units of measure in chemistry, atomic mass units and moles.
We also learned how to calculate molar mass and how to balance a chemical equation and finally,
we talked about how to use molar ratios to calculate the amount of stuff that goes in and out of a reaction.
Thank you for watching this episode of Crash
Course Chemistry,
which was filmed, edited, and directed by
Nick Jenkins.
This episode was written by Blake de Pastino
and edited Dr. Heiko Langner.
Sound design was by Michael Aranda, and our
graphics team is Thought Cafe.

Spanish: 
que yo sé es alrededor de la cantidad de 35 respiraciones.
Entonces con tal de que pueda seguir vivo por el próximo minuto y medio,
podrá consumir estos cinco gramos de azúcar. ¡Salud!
Hoy, aprendimos sobre dos de las unidades de la medida más importantes en la química: unidades de masa atómica y moles.
También aprendimos cómo calcular la masa molar y cómo equilibrar una ecuación química y finalmente
hablamos cómo usar proporciones molares para calcular la cantidad de cosas que entra y sale de una reacción.
Gracias por ver este episodio de Crash Course Química,
que fue filmado, montado, y dirigido por Nick Jenkins.
Este episodio fue escrito por Blake de Pastino y fue editado por Dr. Heiko Langner.
El diseño del sonido fue por Michael Aranda y nuestro equipo de gráficos es Thought Cafe.

Arabic: 
مساو لـ35 شهيقًا.
إذن، إن بقيت حيًا
للدقيقة ونصف القادمة،
فإنني سأحرق هذه الغرامات الخمسة من السكر.
بصحتكم!
تعلمنا اليوم اثنتين
من أهم وحدات القياس الكيميائية،
وحدة الكتل الذرية والمول.
تعلمنا أيضًا حساب الكتلة المولية
وموازنة المعادلات الكيميائية.
كما تحدثنا عن استخدام النسب المولية
لحساب كمية الأشياء
التي تدخل التفاعل وتخرج منه.
شكراً لمتابعتكم هذه الحلقة
من Crash Course Chemistry
وهو من تصوير ومونتاج وإخراج نك جنكنز.
كتب هذه الحلقة بلايك دي باستينو
ونقحها الدكتور هايكو لانغنر.
مصمم الصوت هو مايكل أراندا،
وفريق الرسومات هو Thought Café.

iw: 
שבמקרה אני יודע שווה ל35 נשימות.
אז כל עוד אני אצליח להישאר בחיים לדקה וחצי הקרובות,
אני אצליח לשרוף את חמשת הגרמים של הסוכר האלה.
 
היום למדנו על שתי מיחידות המידה הכי חשובות בכימיה,
מסה אטומית ומולים.
אנחנו גם למדנו איך לחשב מסה מולארית ולאזן משוואה כימית
ובסוף, דיברנו על כיצד להשתמש ביחס מולארי
כדי לחשב את כמות הדברים שנכנסים ויוצאים מתגובה.
תודה שצפיתם בפרק הזה של קורס זריז- כימיה,
שצולם, נערך ובוים על ידי ניק ג'נקינס.
הפרק הזה נכתב על ידי בלייק דה פסטינו
ונערך על ידי ד"ר הייקו לנגנר.
עיצוב האודיו נעשה על ידי מייקל ארנדה,
וצוות הגרפיקה שלנו הוא קפה המחשבה.

French: 
et il se trouve que je sais que ça fait environ 35 respirations.
Donc du moment que je reste en vie pendant encore environ une minute et demi,
Je vais pouvoir brûler ces cinq grammes de sucre. Santé !
Aujourd'hui on a appris deux des unités de mesures les plus importantes en chimie, l'unité de masse atomique et la mole.
On a aussi appris à calculer la masse molaire et à équilibrer une équation chimique et enfin,
on a vu comment utiliser les rapports molaires pour calculer la quantité de matière qui entre dans une réaction.
Merci d'avoir regardé cet épisode de Crash Course Chimie,
qui a été filmé, monté et réalisé par Nick Jenkins.
Cet épisode a été écrit par Blake de Pastino et révisé par le Dr. Heiko Langner.
Michael Aranda est notre designer sonore, et notre équipe graphique est Thought Café.
