
Spanish: 
Cuando tu estudias química,
con frecuencia ves reacciones.
De hecho, siempre estás viendo reacciones
Por ejemplo, si tienes hidrógeno gaseoso, es una
molécula diatómica, por que el hidrógeno se enlaza
a sí mismo en el estado gaseoso, mas el yodo gaseoso, I 2
También está en estado gaseoso.
Es fácil decirlo, oh, ya sabes, si los pones juntos
ellos van a reaccionar y a formar el producto.
Si tienes 1 mole de hidrógeno molecular, 1 mol de yodo molecular,
entonces se forman 2 moles de yoduro de hidrógeno.
Todo simple y claro, y lo hace parecer como
si sucediera sin ninguna confusión, pero sabemos
que en realidad no es así.
Y tambien sabemos que no sucede instantántemente.
No es como si solo tomas algunos hidrógenos y los pones
con algunos yodos y mágicamente se convierten
en yoduro de hidrógeno.
Existe un proceso que ocurre, en el estado gaseoso
las partículas están rebotando, y de alguna manera deben

Korean: 
화학을 공부할 때
화학 반응을 종종 보게 됩니다
사실 항상 보게 됩니다
예를 들어 수소 기체가 있다고 합시다
수소 기체는 이원자 분자입니다
기체 상태에서 원자들끼리 결합하기 때문입니다
아이오딘 기체인 I2도 있습니다.
이것 또한 기체 상태입니다
알다시피 이것들을 함께 두면
굉장히 쉽게
반응을 하게 되고 생성물을 형성합니다
수소 2몰과
아이오딘 2몰이 있으니까
2몰의 HI를
형성하게 됩니다
이 반응은 별 문제 없이
매우 깔끔하게 보이게 됩니다
매우 깔끔하게 보이게 됩니다
하지만 이것이 현실에서는 이렇지 않다인 것을 압니다
그리고 이 반응이 순식간에 
일어나지 않는다는 것도 압니다
적당량의 수소와 아이오딘을
함께 반응시킨다고 해서
마법처럼 HI로 바뀌는 것이 아닙니다
반응은 몇 개의 과정을 통해 일어납니다
기체 상태의 입자가 주위를 튕기다가
두 입자가 서로 부딪치게 되어

Bulgarian: 
Когато учиш химия,
често ще виждаш реакции,
всъщност постоянно ще виждаш реакции.
Например, ако имаме водороден газ,
това е двуатомна молекула,
защото водородът се свързва със себе си в газообразно състояние.
Плюс газообразен йод,
I2 също е в газообразно състояние.
Лесно е да разберем какво се случва,
смесваме ги и те ще реагират 
и ще се получи продуктът.
Ако имаме два мола
водород и два мола йод,
ще получим два мола
йодоводород.
Това е ясно и точно,
изглежда като доста проста реакция,
която се случва без много проблеми.
Но сигурно се сещаш, че това не е 
реалната ситуация.
Знаем и че тази реакция 
не протича мигновено.
Не можем просто да вземем 
малко водород,
да го смесим с малко йод,
и те магически да се превърнат
 в йодоводород.
Знаем също, че
при газообразно състояние тези 
частици подскачат наоколо
и ако някак си се блъснат една в друга

Arabic: 
-
عندما كنت تدرس الكيمياء،
غالباً ما ترى تفاعلات كيميائية.
في الواقع، يمكنك دائماً رؤية التفاعلات الكيميائية.
على سبيل المثال، إذا كان لديك غاز الهيدروجين، وهو جزيء ثنائي
لأن الهيدروجين يرتبط مع نفسه في
الحالة الغازية، بالإضافة إلى غاز اليود I2.
وهذا أيضا في الحالة الغازية.
فمن السهل جداً أن أقول، أوه، كما تعلمون، إذا وضعتهم
معا، أنهما سيتفاعلان ويكونان مركب
إذا كان لديك 2 جزيئات من الهيدروجين، 2 من جزيئات اليود،
لذا سيكون لجزيئات النموذج 2 من يوديد الهيدروجين.
وهذا شيء جميل وأنيق، ويجعل الأمر يبدو وكأنه
عملية نظيفة جداً تحدث دون ضجة كبيرة، ولكننا نعرف
أن هذه ليست الحقيقة.
ونحن نعرف أيضا أن هذا لا يحدث على الفور.
أنها ليست مثلاً بسهولة أن تأخذ بعض الهيدروجين وتضعه
مع بعض اليود وأنها مجرد طريقة سحرية يتحول
إلى يوديد الهيدروجين.
وهناك عملية تحتم على هذه الجزيئات الغازية
التي تتقافز في الأرجاء وبطريقة ما تتقافز

English: 
- [Voiceover] When
you're studying chemistry
you'll often see reactions,
in fact you always see reactions.
For example if you have hydrogen gas
it's a diatomic molecule,
'cause hydrogen bonds with
itself in the gassy state,
plus iodine gas,
I2, that's also in the gassy state,
it's very easy to just sort of,
oh you know, if you put 'em together
they're going to react
and form the product,
if you have two moles of,
hydrogen, two moles of iodine,
so it's gonna form two moles of
hydrogen iodide.
That's all nice and neat
and it makes it seem like
it's a very clean thing
that happens without much fuss.
But we know that that isn't the reality
and we also know that this
doesn't happen just instantly,
it's not like you can
just take some hydrogen,
put it with some iodine,
and it just magically
turns into hydrogen iodide.
That there's some process going on,
that these gaseous state
particles are bouncing around,
and somehow they must
bounce into each other

Chinese: 
学习化学的时候
你经常遇到化学反应
事实上 你会一直遇见反应
例如 如果这里有些氢气(H2)
它是双原子分子
氢与氢成键
是气态
加上碘蒸气 I2
碘也是气态
很好说明 哦
你如果把它们混合在一起
它们就会产生化学反应并生成产品
如果有2mol的氢气
和2mol的碘蒸气
就可以形成2mol的碘化氢(HI)
反应非常简单整洁
这使反应看起来非常简洁
没有一丝混乱
但是我们都知道 这并不是事实
我们也知道 这个反应不是瞬间完成的
它并不是你拿一些氢气
然后把它放到碘蒸气里面
就会神奇的生成碘化氢
总有某个过程是
这些气态粒子到处乱窜
然后不知怎么的 它们相互碰撞

Norwegian: 
Når du lærer Kjemi,
vil du ofte møte på reaksjoner.
Faktisk, så vil du alltid møte på reaksjoner.
For eksempel, hvis du har hydrogengass, som er et diatomisk
molekyl, fordi hydrogen danner forbindelser med seg selv i
gassform, og jodgass, I2.
Det er også i gassform.
Det er veldig lett å si, åh, du vet, hvis du legger de to
sammen, reagerer de og blir til produktet.
Og det er mol hydrogen og to mol Jod,
så det blir å forme to mol hydrogenjodid.
Det er jo fint og ryddig, og det får det til å virke som om det er en
veldig ren ting som skjer uten mye oppstyr, men vi vet
at det er ikke virkeligheten.
Og vi vet også at dette ikke bare skjer umiddelbart.
Det er ikke som om du bare kan ta litt hydrogen og putte det
med litt jod, og det bare magisk blir
til hydrogenjodid.
Det er en prosess som skjer der disse partiklene
i gassform hopper rundt, og de må på en måte sprette

German: 
Wenn man sich mit Chemie befasst,
hat man häufig mit Reaktionen zu tun.
Also eigentlich hat man immer mit Reaktionen zu tun.
Wasserstoffmoleküle sind z. B. aus zwei Atomen zusammengesetzt,
weil Wasserstoffatome im gasförmigen Zustand mit jeweils einem weiteren Wasserstoffatom eine Bindung eingehen.
Außerdem haben wir hier Iod als Molekül aus zwei Iodatomen,
das sich auch im gasförmigen Zustand befindet.
Wenn man die beiden Moleküle zusammenwirft,
dann werden die miteinander reagieren und irgendein Reaktionsprodukt ergeben.
In diesem Fall werden aus 1 Mol Wasserstoff und 1 Mol Iod
2 Mol Iodwasserstoff.
Das ist alles hübsch und ordentlich, und es sieht vielleicht so aus,
als ob das alles einfach so von selbst passiert,
aber wir wissen, dass das tatsächlich nicht der Fall ist.
Wir wissen auch, dass diese Reaktion nicht sofort abläuft,
sobald man Wasserstoff und Iod zusammengibt.
Die beiden Reaktionspartner bilden also nicht einfach auf magische Weise
den Iodwasserstoff.
Die Teilchen der beiden Gase bewegen sich zufällig durch die Gegend,
und irgendwie kollidieren sie miteinander und lösen ihre bestehenden Molekülverbindungen,

Czech: 
Při hodinách chemie
se často setkáte s reakcemi.
Vlastně se s reakcemi setkáte pokaždé.
Třeba plynný vodík,
je to dvouatomová molekula,
protože vodík se váže sám se sebou
v plynném skupenství,
a plynný jód, I2.
Ten je také v plynném skupenství.
Nejjednodušší je říct,
že je prostě dáme dohromady,
oni nějak zreagují a vytvoří produkt.
Když máte 2 moly vodíku a 2 moly jódu,
tak vytvoří 2 moly jodovodíku.
To je všechno hezké a elegantní
a vypadá to jako
velmi jednoduchá věc, 
která proběhne poměrně hladce,
ale my víme, že ve skutečnosti
to takhle nefunguje.
A také víme, že se to nestane okamžitě.
Není to tak, že prostě vezmete 
trochu vodíku, přidáte trochu jódu
a nějakým zázrakem 
se z toho stane jodovodík.
V těchto plynech probíhají nějaké procesy,
částice se pohybují kolem sebe
a musí do sebe nějak narazit,

Thai: 
เมื่อคุณศึกษาเคมี
คุณจะเห็นปฏิกิริยาจำนวนมาก
อันที่จริงแล้ว คุณเห็นปฏิกิริยาเคมีเสมอ
เช่น หากคุณมีแก๊สไฮโดรเจน ซึ่งเป็นโมเลกุลอะตอมคู่
เนื่องจากไฮโดรเจนเกิดพันธะกันเอง
ในสถานะแก๊ส รวมกับแก๊สไอโอดีน I2
ซึ่งอยู่ในสถานะแก๊สเช่นกัน
เป็นการง่ายมากที่จะบอก หากคุณรวมมันเข้าด้วยกัน
แก็สเหล่านั้นจะเกิดปฏิกิริยา และเกิดผลิตภัณฑ์
หากคุณมีไฮโดรเจน 2 โมล และไอโอดีน 2 โมล
จะเกิดเป็นไฮโดรเจนไอโอไดด์ 2 โมล
ซึ่งดูง่าย และเหมือนว่าจะ
ไม่มีอะไรซับซ้อน แต่เราทราบว่า
มันไม่ได้ง่ายขนาดนั้น
และเราทราบว่าสิ่งนี้ไม่ได้เกิดขึ้นทันที
เพราะไม่ใช่ว่าคุณสามารถนำแก๊สไฮโดรเจน
มาผสมกับไอโอดีนแล้วจะเปลี่ยน
เป็นไฮโดรเจนไอโอไดด์ได้โดยเวทมนตร์
มีกระบวนการบางอย่างที่เกิดขึ้นในสถานะแก๊สของสารเหล่านี้
อนุภาคนั้นเกิดการเคลื่อนที่และชนกันไปมา

Azerbaijani: 
Sən kimya oxuyanda
tez-tez reaksiyalarla qarşılaşırsan.
Əslində reaksiyaları həmişə görürsən.
Məsələn əgər hidrogen qazı varsa
bu ikiatomlu molekuldur,
çünki qaz halında hidrogen özü ilə birləşir,
əlavə olaraq yod qazı,
l2-də həmçinin qaz halındadır,
bunları çeşidləmək çox asandır,
bilirsən, əgər onları bir yerə qoysaq
onlar reaksiyaya girəcək və məhsul yaradacaqlar,
əgər sənin 2 mol hidrogen,
2 mol yodun varsa,
bunlar 2 mol hidrogen yodid
formalaşdıracaq.
Bu lap yerinə düşdü
və çox təmiz bir şeyə oxşayır
çünki bu çox tüstü yaratmadan baş verir.
Amma biz bilirik ki, bu həqiqət deyil
və biz həmçinin bilirik ki, bu dərhal baş vermir,
bu sadəcə bir az hidrogen götürmək,
bir az yodla bir yerə qoymaq,
və bunları sehirli şəkildə hidrogen yodidə çevirmək kimi bir şey deyil.
Burada bəzi proseslər baş verir,
bu qaz hissəcikləri ətrafa sıçrayır,
və onlar həmdə bir-birlərinə sıçrayırlar

Polish: 
Podczas nauki chemii
Podczas nauki chemii
zazwyczaj zajmujesz się reakcjami chemicznymi.
Tak naprawdę bez przerwy widzisz reakcje!
Na przykład: masz gazowy wodór, jest on zbiorem
dwuatomowych cząsteczek, ponieważ pomiędzy atomami wodoru powstają wiązania.
Do tego dodajesz gazowy jod, I2.
On też będzie w stanie gazowym.
Bardzo łatwo jest powiedzieć, że jak się zmiesza
te dwa gazy, to zajdzie między nimi reakcja i powstanie jakiś produkt.
Mamy jeden mol cząsteczek wodoru i jeden mol cząsteczek jodu.
Powstaną dwa mole cząsteczek jodowodoru.
Reakcja ta wygląda bardzo ładnie, prosto i sprawia wrażenie,
że to nieskomplikowany proces.
Ale w rzeczywistości tak nie jest.
Wiemy, że to się nie dzieje w mgnieniu oka.
To nie jest tak, że bierzesz wodór,
mieszasz go z jodem i w magiczny sposób
natychmiast otrzymujesz jodowodór.
Zachodzi tam skomplikowany proces,
cząsteczki gazów odbijają się od ścian naczynia, od siebie

English: 
When you're studying chemistry,
you'll often see reactions.
In fact, you always see reactions.
For example, if you have hydrogen gas,
it's a diatomic molecule,
because hydrogen bonds with itself
in the gaseous state,
plus iodine gas, I2.
That's also in the gaseous state.
It's very easy to say, oh,
you know, if you put them together,
they're going to react and form the product.
If you have 2 moles of hydrogen,
2 moles of iodine,
so it's going to form 2 moles of hydrogen iodide.
That's all nice and neat,
and it makes it seem like it's a very clean thing
that happens without much fuss,
but we know that that isn't the reality.
And we also know that this doesn't happen just instantly.
It's not like you can just take some hydrogen
and put it with some iodine
and it just magically turns into hydrogen iodide.
There's some process going on
that these gaseous state particles are bouncing around,
and somehow they must bounce into each other

Chinese: 
學習化學的時候
你經常遇到化學反應
事實上 你會一直遇見反應
例如 如果這裡有些氫氣(H2)
它是雙原子分子
氫與氫成鍵
是氣態
加上碘蒸氣 I2
碘也是氣態
很好說明 哦
你如果把它們混合在一起
它們就會産生化學反應並生成産品
如果有2mol的氫氣
和2mol的碘蒸氣
就可以形成2mol的碘化氫(HI)
反應非常簡單整潔
這使反應看起來非常簡潔
沒有一絲混亂
但是我們都知道 這並不是事實
我們也知道 這個反應不是瞬間完成的
它並不是你拿一些氫氣
然後把它放到碘蒸氣裏面
就會神奇的生成碘化氫
總有某個過程是
這些氣態粒子到處亂竄
然後不知怎麽的 它們相互碰撞

Turkish: 
Kimya çalışırken
çoğu zaman tepkimeler göreceksiniz.
Hatta, her zaman tepkime göreceksiniz.
Örneğin, hidrojen gazınız varsa, diatomik bir moleküldür,
çünkü hidrojen gaz haldeyken kendisiyle
bağ kurar, artı iyot gazı, I2
O da gaz halinde
Şunu demek çok kolay, oh, onları yan yana koyarsanız,
tepkimeye girer ve bir ürün oluştururlar.
2 mol hidrojen, 2 mol iyotunuz varsa,
bu da 2 mol hidrojen iyodürü oluşturacaktır.
Bu böyle güzel, sade ve yapılan şeyi çok kolay,
rahmetsiz gösteriyor. Ancak biz biliyoruz ki
bu doğru değil.
Ayrıca bunun hemen oluşmadığını da biliyoruz.
Bu böyle biraz hidrojen alıp,
bir miktar iyota koyduktan sonra sihirli bir şekilde
hidrojen iyodüre dönüşmüyor.
Bir süreç, bir işlem geçiyor ve bu gaz halindeki
parçacıklar etrafta zıplarken, bir şekilde

Japanese: 
あなたが化学を勉強するとき、
しばしば化学反応を目にするでしょう。
実際、いつも化学反応を見ているのです。
例えば気体の水素があるとすると、それは2原子でできた
分子なのですが、水素の気体の中にある水素結合と、
ヨウ素の気体、すなわちI2を加えます。
これも気体の状態です。
言うのは非常に簡単なのですが、もしこれらを
一緒にすると、反応して生成物を作ろうとします。
もし2モルの水素と2モルのヨウ素があれば、
2モルのヨウ化水素を形成しようとします。
こう書くと大変結構で整っていて、まるで
なんのゴタゴタもなくすっきりと起こるように思えてしまいますが、しかし
それは事実ではないことが分かっています。
そして、この反応がただそのまま起こるわけでもないことが分かっています。
あなたが単に水素を持ってきて、
ヨウ素にくっつけて、それで魔法のように
ただヨウ化水素ができるというわけではないのです。
こういった気体の状態で進行するプロセスというものがあるのです。
気体の粒子は活発に動き回り、時には

Azerbaijani: 
və aralarındakı əlaqəni sındırırlar,
və yeniləri formalaşdırırlar,
və biz hal-hazırda bunu öyrənəcəyik.
Bu, reaksiyanın necə getməsinin ümumi formasıdır,
və reaksiyaların nisbəti kinetika adlanır.
Bu, bir az qeyri real sözdür,
amma yəqin ki, bu sənə tanışdır
çünki biz kinetik enerji haqda çox danışmışıq.
Kinetika.
Bu sadəcə reksiyalar nisbətinin öyrənilməsidir.
Bunlar hansı sürətlə və necə baş verir?
Gəlin beynimizdə,
belə bir intuitiv yol təklif edək ki,
hidrogen və yod birləşə bilər.
Gəlin hidrogenin nəyə bənzədəyi haqda düşünək.
Əgər biz dövri cədvələ baxsaq, görərik ki,
hidrogenin 1 valent elektronu var
əgər onların 2 hidrogen atomu varsa
onlar onu bir-biri ilə bölüşə bilərlər.
Və yod,
yodun 7 valent elektronları var,
əgər onlar da birini paylaşsalar tamamlanırlar.
Gəlin hal-hazırda bunu təkrarlayaq.
Beləliklə, hidrogen
bu hidrogenin 1 dənə ola bilər,
və bizim orada 1 elektronumuz olacaq.
Və sonra sən başqa 1 elektronu olan

Thai: 
ระหว่างพวกมัน และเกิดการสลายพันธะที่เคยมี
และสร้างพันธะใหม่ขึ้นมา
และเรากำลังจะศึกษาสิ่งนี้
การศึกษาว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นอย่างไร
และศึกษาอัตราของการเกิดปฏิกิริยาเคมี เรียกว่า จลนพลศาสตร์ ซึ่งเป็น
คำที่ดูซับซ้อน แต่คุณน่าจะเคยได้ยินมาแล้ว
เนื่องจากเราเคยกล่าวถึงพลังงานจลน์
จลนพลศาสตร์ ซึ่งก็คือการศึกษาอัตราการเกิดปฏิกิริยา
ปฏิกิริยาเกิดขึ้นได้เร็วขนาดไหน และเกิดขึ้นได้อย่างไร
ตอนนี้ขอให้ทราบแค่เพียงว่า
ไฮโดรเจนและไอโอดีนสามารถรวมกันได้
ดังนั้น ลองคิดว่าไฮโดรเจนมีลักษณะเป็นอย่างไร
ลองดูตารางธาตุ จะเห็นว่าไฮโดรเจนมีหนึ่ง
เวเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้นหากมีไฮโดรเจนสองอะตอม ก็
จะสามารถใช้อิเล็กตรอนเหล่านั้นร่วมกันได้
ส่วนไอโอดีนมีเจ็ดเวเลนซ์อิเล็กตรอน ดังนั้น
หากแต่ละอะตอมใช้อิเล็กตรอนจากอีกอะตอมหนึ่งหนึ่งอิเล็กตรอน ก็จะครบ(ตามกฎออกเตต)
โดยทบทวนความรู้เมื่อสักครู่
ดังนั้น ไฮโดรเจน

German: 
wodurch sie neue Verbindungen eingehen können.
Und das schauen wir uns jetzt mal genauer an.
Die Beobachtungen zum ganzen Reaktionsablauf
und der Reaktionsgeschwindigkeit werden unter dem Begriff "Kinetik" zusammengefasst.
Das hört sich wahnsinnig schick an, aber vielleicht ist Dir der Begriff schon bekannt,
weil wir in den vorangegangenen Videos bereits häufiger von kinetischer Energie gesprochen haben.
Kinetik beschreibt also die Geschwindigkeit
von chemischen Reaktionen und erklärt auch, wie die Reaktionen genau ablaufen.
Wie können wir uns nun vorstellen,
was hier zwischen dem Wasserstoff und dem Iod während der Reaktion passiert?
Lass uns mal darüber nachdenken, wie Wasserstoff aussieht.
Wenn wir hier im Periodensystem nachschauen, sehen wir, dass Wasserstoff ein Valenzelektron bzw.
Außenelektron besitzt. Wenn wir zwei Wasserstoffatome haben,
dann können die beiden Atome ihre Außenelektronen miteinander teilen.
Und Iod besitzt sieben Außenelektronen. Wenn die Iodatome eines ihrer Elektronen miteinander teilen,
dann haben sie auch einen Oktettzustand in ihrer äußeren Schale.
Ich mal' das mal auf.
Also Wasserstoff, dieses Wasserstoffatom, hat ein Außenelektron.
Ein Elektron da draußen.

Japanese: 
ぶつかりあったり、今まであった分子内の結合が切れて
新しい結合を作ったりするのです。
そしてこれこそが、今から勉強することなのです。
この、どうやって反応が進行するのかということや、
反応の速さをまとめて分子運動論と言い、
ちょっととっつきにくい言葉だけど、多分聞いたことがあるでしょう。
なぜなら、もうたくさん運動エネルギーについて話しましたから。
化学運動論は反応の速度の研究ということであり、
どれほど早く、どうやって化学反応がおこるかというものです。
さあ、もっと直感的に考えてみましょう、
水素とヨウ素の結合についてです。
水素がどんなふうなのか考えてみましょう。
周期表が見ると、水素は一つの
価電子を持っていて、もし水素原子が2つあるならば、それらは
互いに電子を分かち合うことができます。
そして、ヨウ素は7つの価電子を持っていますから、
ヨウ素原子が一つの電子をシェアできれば完全な状態となります。さて、
この反応をよく見てみましょう。
この水素原子は、電子を一つ持っています。
一つの電子を外に持っています。

English: 
and break bonds that they were in before
and form new ones.
And that's what we're going to study now.
This whole study of how the reaction progresses
and the rates of the reactions is called kinetics,
which is a very fancy word,
but you're probably familiar with it
because we've talked a lot about kinetic energy.
Kinetics,
which is just the study of the rate of reactions,
how fast do they happen and how do they happen.
So let's just in our minds come up with
an intuitive way that hydrogen and iodine can combine.
So let's think about what hydrogen looks like.
So if we get our Periodic Table out,
hydrogen's got one valence electron,
so if they have two hydrogen atoms,
they can share them with each other.
And then iodine has seven valence electrons
so if they each share one,
they'd get complete as well,
so let's just review that right now.
So hydrogen, this hydrogen, might have one.
Well, it will have one electron out there.
And then you could have another hydrogen

English: 
and break bonds that they were in before,
and form new ones,
and that's what we're going to study now.
This whole study of how
the reaction progresses,
and the rates of the
reactions is called kinetics.
Which is a very fancy word,
but you're probably familiar with it
because we've talked a
lot about kinetic energy.
Kinetics.
Which is just the study
of the rate of reactions.
How fast do they happen,
and how do they happen?
So let's just in our minds,
come up with a intuitive way
that hydrogen and iodine can combine.
So let's think about
what hydrogen looks like.
So if we get our periodic table out,
hydrogen's got one valence electron
so if they have two hydrogen atoms
they can share them with each other.
And then iodine,
iodine has seven valence electrons,
so if they each share one
they get complete as well.
So let's just review that right now.
So hydrogen
this hydrogen might have one,
well, will have one electron out there.
And then you can have another hydrogen

Turkish: 
birbirlerine çarpıp eski bağlarını yıkmak
ve yeni bağlar oluşturmak zorundalar.
İşte şimdi çalışacağımız şey de bu.
Bütün bu reaksiyonların nasıl seyrettiğini ve reaksiyon oranlarını
inceleyen bu bilime, biraz "süslü" bir kelime olan,
kinetik deniyor. Gerçi muhtemelen bununla aşinasınız.
Çünkü kinetik enerji hakkında uzunca konuşmuştuk.

Chinese: 
然后使它们原有的化学键断裂
然后形成新的
这就是我们将要学习的知识
这个对反应过程和反应速率的
整体研究就叫做反应动力学
这是个很让人着迷的词
但是可能你已经很熟悉了
因为我们之前提到过很多次动能
动力学
也就是对反应速率的研究
是关于反应有多快和反应机理
所以 就让我们在大脑中
形成氢原子和碘原子结合的感性认识
所以让我们来想想氢原子的模样
拿出来元素周期表
氢原子有1个价电子
所以如果两个氢原子凑到一起
它们可以共用一对电子
碘原子有7个价电子
所以如果每个原子分享1个电子
也会形成饱和状态
所以我们现在来复习一下
所以氢原子 这个氢原子可能有一个...
好吧 它可能会在这里有1个电子
这里可能会有另一个氢原子

Bulgarian: 
и разкъсат връзките, които са имали преди,
могат да формират нови.
Точно за това ще учим сега.
Науката за това как протичат реакциите
и за тяхната скорост се нарича кинетика.
Това е доста засукана дума,
но вероятно ти е позната,
тъй като вече сме говорили много 
за кинетичната енергия.
Кинетика.
Тя изучава скоростта на реакциите.
Колко бързо протичат и по какъв начин?
Нека сами предложим начин,
по който водородът и йодът
могат да се свържат.
Да помислим как изглежда водородът.
Ако погледнем периодичната система,
водородът има един валентен електрон,
така че ако имаме два водородни атома,
те могат да ги  споделят.
След това да видим йода,
той има седем валентни електрони,
ако всеки атом сподели един електрон, 
ще запълнят валентния си електронен слой.
Това е просто преговор.
Водород.
Този водород може да има
един електрон ето тук.
Може да вземем друг водороден атом,

Polish: 
aż dochodzi do zderzenia wodoru z jodem, pękają pierwotne wiązania
a tworzą się zupełnie nowe.
I to jest właśnie przedmiot dzisiejszego filmu.
Cała nauka o tym, jak zachodzą reakcje
i w jakim tempie, to kinetyka chemiczna.
Kinetyka to bardzo finezyjne słowo, ale pewnie już je kojarzysz,
bo rozmawialiśmy wcześniej o energii kinetycznej.
Kinetyka to nauka o szybkości reakcji chemicznych,
o tym, jak szybko te reakcje zachodzą i jaki jest ich mechanizm.
Spróbujmy sobie wyobrazić, tak intuicyjnie,
w jaki sposób wodór i jod mogą ze sobą reagować.
Zastanówmy się, jak wygląda cząsteczka wodoru.
Przejdźmy do układu okresowego, wodór
posiada jeden elektron, więc jeśli mamy dwa atomy wodoru,
mogą one uwspólniać swoje dwa elektrony.
A teraz jod. Atom jodu ma siedem elektronów walencyjnych,
więc też może się nimi dzielić. Jako cząsteczka I2 jod ma komplet elektronów.
Spójrzmy znowu tutaj.
Czyli atom wodoru, ten atom, ma jeden elektron.
Jeden elektron na swojej jedynej (!) powłoce.

Spanish: 
chocar contra otras y romper los enlaces que las mantenían unidas,
y formar nuevos enlaces.
Y eso es lo que vamos a estudiar ahora.
El estudio de cómo progresan las reacciones y
las velocidades de reacción es llamado Cinética, que es
una palabra algo rara, pero probablemente te sea familiar
por que ya hemos hablado de energía cinética
Cinética, que es el estudio de las velocidades de
reacción, cuan rápido suceden y cómo suceden.
Entonces vamos a imaginar en forma intuitiva
que el hidrógeno y el yodo pueden combinarse
Pensemos cómo se verá el hidrógeno.
Tomemos nuestra Tabla Periódica, el hidrógeno tiene un
electrón de valencia, entonces, si una molécula tiene dos átomos de hidrógeno,
ellos pueden compartir los electrones
Y el yodo que tiene siete electrones de valencia, si
comparte uno cada uno, ellos pueden quedar completos,
entonces repasemos.
El hidrógeno, este hidrógeno, puede tener uno
Bien, él va a tener un electrón aquí

Korean: 
전의 결합을 끊고
새로운 결합을 형성하게 됩니다
이제 이런 과정에 대해 공부해보겠습니다
반응의 과정과 속도에 대한
전체적인 학문은 동역학이라고 불립니다
꽤 복잡한 단어지만
운동에너지에 대해 많이 다뤘으니까
아마 친숙하게 느낄 것입니다
동역학은
반응 속도에 관한 학문입니다
어느 속도로 반응이 일어나고 어떻게 일어나는가?
머리 속에서
수소 기체와 아이오딘 기체가
결합하는 것을 직관적으로 생각해봅시다
수소가 어떻게 생겼는지 생각해봅시다
주기율표를 꺼내서 보면
수소는 원자가 전자가 1입니다
따라서 두개의 수소 원자가
서로 전자를 공유해서 결합하고 있습니다
아이오딘의 경우
아이오딘은 원자가 전자가 7입니다
서로 전자 쌍 하나를 공유해서 완전해집니다
복습을 해봅시다
수소 원자는
수소 원자는
하나의 전자를 가지고 있습니다
그리고 다른 수소 원자는

Chinese: 
然後使它們原有的化學鍵斷裂
然後形成新的
這就是我們將要學習的知識
這個對反應過程和反應速率的
整體研究就叫做反應動力學
這是個很讓人著迷的詞
但是可能你已經很熟悉了
因爲我們之前提到過很多次動能
動力學
也就是對反應速率的研究
是關於反應有多快和反應機理
所以 就讓我們在大腦中
形成氫原子和碘原子結合的傾性認識
所以讓我們來想想氫原子的模樣
拿出來元素周期表
氫原子有1個價電子
所以如果兩個氫原子湊到一起
它們可以共用一對電子
碘原子有7個價電子
所以如果每個原子分享1個電子
也會形成飽和狀態
所以我們現在來複習一下
所以氫原子 這個氫原子可能有一個...
好吧 它可能會在這裡有1個電子
這裡可能會有另一個氫原子

Czech: 
aby porušily vazby, které je nyní váží
a vytvořily vazby nové.
A přesně to teď budeme studovat.
Celý tento obor, který zkoumá
průběh reakcí a jejich rychlost,
se jmenuje kinetika.
Je to takový vědecký 
název, ale už ho určitě znáte,
protože už jsme hodně 
mluvili o kinetické energii.
Kinetika.
Kinetika v podstatě studuje,
jak rychle a jakým způsobem
probíhají chemické reakce.
Zkusme si teď selským rozumem domyslet,
jak by vodík a jód mohli zreagovat.
Podíváme se nejdřív,
jak vypadá vodík.
Vezmeme si periodickou tabulku.
Vodík má jeden valenční elektron.
Takže když máme dva vodíkové atomy,
mohou je mezi sebou navzájem sdílet.
Jód má sedm valenčních elektronů,
a pokud dva atomy sdílí mezi 
sebou jeden, jsou stabilní.
Pojďme si to zopakovat.
Takže vodík může mít ...
určitě má jeden valenční elektron.

Arabic: 
إلى بعضها البعض وتكسر الروابط التي كانت عليها قبل
وتشكل أخرى جديدة.
وهذا ما سنقوم بدراسته الآن.
هذه الدراسة المتعلقة بآلية التفاعالات و
معدلات هذه التفاعلات تسمى بالحركية
كلمة براقة جداً! ولكن ربما كنتم على دراية بهذه الكلمة
لأن تحدثنا كثيرا عن الطاقة الحركية.
الحركية، التي هي مجرد دراسة للمعدل من
التفاعلات،و مدى سرعة القيام بحدوثها وكيفية حدوثها.
لذلك دعونا فقط في عقولنا نأتي بطريقة بديهية
بأن الهيدروجين واليود يمكن أن يجتمعان
لذلك دعونا نفكر في الهيدروجين كيف يبدو.
إذا نظرنا للجدول الدوري ، الهيدروجين لديها واحد
إلكترون تكافئ، حتى إذا كان لديهم اثنين من ذرات الهيدروجين، فأنهم
يمكن أن تتشارك الإلكترونات مع بعضها البعض.
وثم باليود سبعة إلكترونات التكافؤ، إذاً لو أنهما
تشاركا إلكترون واحد فستكتمل مدارات التكافؤ في كل منها
سنستعرض هذا الآن
لذا الهيدروجين، هذا الهيدروجين، لديه الكترون واحد.
حسنا، أنه لديه إلكترون واحد إلى هناك.

Norwegian: 
inn i hverandre, bryte bindinger som de var i før
og danne nye.
Og det er hva vi skal studere nå.
Hele denne lærern av hvordan reaksjonen fremskrider og
hurtigheten av reaksjonene kalles kinetikk, som er et
veldig fargerikt ord, men du kjenner sannsynligvis til det allerede
fordi vi har snakket mye om kinetisk energi.
Kinetikk, som bare er læren om hastigheten av
reaksjoner, hvor raskt de skjer og hvordan de skjer.
Så la oss bare tenke oss til en intuitiv måte
som kan kombinere hydrogen og jod.
Så la oss se for oss hvordan hydrogen ser ut.
Så hvis vi ser på våre periodiske tabeller, hydrogen har ett
valenselektron, så hvis de har to hydrogenatomer, kan
de dele dem med hverandre.
Og jod har syv valenselektroner, så hvis de
deler ett hver, ville de også blitt komplettert, så la oss
bare vurdere det akkurat nå.
Så hydrogen, denne hydrogenen, har kanskje ett.
Vel, det VIL ha ett der ute.

Polish: 
A tutaj mamy drugi atom wodoru, który też
który też posiada jeden elektron.
Jeśli utworzy się między nimi wiązanie, będą uwspólniać te dwa elektrony.
Ten wodór twierdzi, że posiada ten elektron,
a ten wodór może twierdzić, że posiada ten elektron.
Oba atomy wodoru są dzięki temu szczęśliwe.
Każdy z nich ma zapełnioną swoją powłokę elektronową.
Ta sama historia jest w przeypadku atomu jodu, kiedy masz dwa takie atomy.
Oba mają po siedem elektronów.
Są halogenami,
ale to już wiesz.
Halogeny to pierwiastki 17 (VII A) grupy,
ich atomy mają więc po siedem elektronów walencyjnych.
Ten atom ma tutaj swój siódmy elektron,
a ten - tutaj.
Jeśli ten atom zacznie twierdzić, że posiada ten elektron,
będzie zadowolony.
Będzie miał wtedy oktet elektronowy na powłoce walencyjnej.
Jeśli ten drugi pomyśli sobie to samo, też uzyska oktet.
Czyli tworzy się tutaj wiązanie.
I to dlatego wodór jest gazem o cząsteczkach dwuatomowych,
jod tak samo.
Jeśli cząsteczki są w stanie gazowym, to masz po prostu mieszankę
tych cząsteczek. Bardzo szybko się poruszają
i bez przerwy się o siebie obijają.
Narysuję to w ten sposób: wodór będzie wyglądał
mniej więcej tak.

English: 
that has another electron out there,
and then if they form
a bond they share this,
this hydrogen can pretend
like he has this electron,
this hydrogen can pretend
like she has that electron,
and then they're happy.
They both feel like they've
completed their 1S shell.
Same thing on the iodine side.
Where you have two iodines,
they both have seven valence electrons.
They're halogens,
you know that already.
Halogens are the group seven elements,
so they have seven electrons
this guy's got one here,
this guy's got one here,
if this guy can pretend
like he's got that electron,
he's happy, he has
eight valence electrons.
If this guy can pretend
like he's got that one,
same thing.
So there's a bond right here,
and this is why hydrogen is
a diatomic molecular gas,
and this is why iodine is the same.
Now, when they're in the gaseous state,
you have a bunch of these things that are
moving around bumping into each other,
I'll do it like this.
So the hydrogen might
look something like this,

Spanish: 
Y entonces puedes tener otro hidrógeno que
tiene otro electrón aquí.
Y si forman un enlace, los comparten.
Este hidrógeno puede hacer como que tiene este electrón
Este hidrógeno puede hacer como que tiene este electrón, y
entones están felices.
Ambos sienten que han completado su primera capa
Lo mismo sucede con los yodo, cuando tienes dos átomos de yodo
Ambos tienen siete electrones de valencia.
Son halógenos
Tu ya sabes que
los halógenos son el Grupo 7, entonces
tienen siete electrones.
Este chico tiene uno aquí
Este chico tiene uno aquí
Si este chico puede suponer que tiene ese
electrón, estará feliz
Ya tiene ocho electrones de valencia.
Si este chico puede suponer que le pertenece este otro, lo mismo
Entonces, tenemos un enlace aquí, y por eso es el hidrógeno
un gas molecular diatómico, y por eso
el yodo también.
Ahora, cuando están en estado gaseoso, tienes
un montón de esas cosas moviéndose, chocando
entre sí.
Yo lo voy a hacer así, entonces el hidrógeno puede verse
algo así.

Korean: 
전자 하나를 가지고 있습니다
두 원자가 결합해서 전자를 공유하게 되면
이 수소 원자는 두 전자 모두를 가진 것처럼 보이고
이 수소 원자도 두 개의 전자를 가진 것으로 보입니다
그러면 두 원자 다 완전해지겠죠
두 원자의 1s 오비탈이 다 채워지게 됩니다
아이오딘 원자에 대해서도 똑같이 생각해줍니다
두 개의 아이오딘 원자가 있고
각각 7개의 원자가 전자들을 가지고 있습니다
이미 알고 있듯이
이들은 할로젠 원소입니다
할로젠 원소는 17족의 원소로
7개의 최외각 전자를 가집니다
서로 전자 하나씩을 공유하게 된다면
이 원자는 옆의 전자를 가진 것처럼 보이고
8개의 최외각 전자를 갖게 되어서 완전해집니다
마찬가지로
옆의 아이오딘 원자도 완전해집니다
여기에 결합이 생기게 됩니다
이런 이유로 수소 기체와
아이오딘 기체는 이원자 분자가 됩니다
기체 상태에서
이것들이 여러 개가 있으면
움직이다가 서로 부딪히게 됩니다
이런식으로 해보겠습니다
수소 기체를 이렇게 그려보면

Japanese: 
もう一つ水素原子があって、
もうひとつの電子がここにあります。
結合を作るときは、この電子をシェアします。
この水素はこの電子を持っているようにふるまいます。
この水素もこの電子を持っているようにふるまいます。そのとき、
これらは満たされているのです。
両方とも、1s電子殻が満たされたようになるのです。
ヨウ素のほうも、二つのヨウ素原子があると同じことが起きます。
ヨウ素原子には7つの価電子があります。
これらはハロゲンです。
すでにハロゲンのことは知っていますね。
ハロゲンは7番目のグループの元素ですから、
7つの価電子を持っています。
こちらはこの電子。
こちらもこの電子を持っています。
もしこちらが相手の電子をもらったことにすれば、
この原子は満たされます。
8つの価電子を持ったからです。
もしこちらもこの電子をもらったことにすれば、同様に満たされます。
そうしてここに結合ができて、それが水素分子が
なぜ2原子分子気体なのかという理由であり、
ヨウ素分子も同じです。
さて、これらが気体の状態であるとき、
大量の分子がうろうろしていて、
互いに衝突しています。
その様子を描いてみましょう、水素分子は
こんな感じです。

Norwegian: 
Og deretter kan du ha ett til hydrogen som har
ett til elektron der ute.
Og hvis de så danner en forbindelse, deler de dette.
Dette hydrogenet kan late som han har dette elektronet.
Dette hydrogenet kan late som hun har det elektronet, og
de er fornøyde.
De føler begge at de har fullført sitt første skall.
Samme ting skjer på jodsiden, der du har to jod-er.
De har begge syv valenselektroner.
De er halogener.
Det kjenner du til allerede.
Halogenene er gruppe 7-elementene, så
de har syv elektroner.
Denne har en her.
Denne har en her.
Hvis han her kan late som han har det
elektronet, er han fornøyd.
Han har åtte valenselektroner.
Det samme skjer, hvis denne fyren kan late som han har det elektronet.
Så det er en binding her, og dette er grunnen til at hydrogen er et
diatomisk molekylært gass, og dette er grunnen til at
jod er det samme.
Nå, mens de er i gasstilstand, er det en
haug av disse tingene som beveger seg rundt, og det skjer
sammenstøt mellom de.
Jeg skal gjøre det sånn her, så hydrogenet ser kanskje
litt ut som dette.

German: 
Und dann wäre hier ein zweites Wasserstoffatom,
das auch ein Außenelektron besitzt.
Und wenn die beiden Atome jetzt eine Bindung eingehen, dann teilen sie sich die beiden Elektronen.
Dieses Wasserstoffatom kann so tun, als ob dieses Elektron zu ihm gehört.
Und dieses Wasserstoffatom kann sich auch einbilden, dass dieses Elektron zu ihm gehört,
und beide sind glücklich.
Die beiden haben damit ihre 1s-Schale komplett aufgefüllt.
Dasselbe gilt für die beiden Iodatome.
Die haben beide sieben Außenelektronen.
Also sind sie Halogene.
Aber das weisst Du ja schon.
Halogene sind Elemente der siebten Hauptgruppe,
also haben sie sieben Elektronen auf der äußeren Schale.
Dieser Kerl hat eins hier.
Und dieser Kerl hier hat eins hier.
Wenn der Kerl hier so tun kann, als ob ihm dieses
Elektron gehört, dann ist er glücklich.
Er hat dann acht Außenelektronen.
Und das gleiche gilt auch für das andere Atom.
Wir haben also eine Bindung zwischen den beiden Atomen,
das ist auch der Grund dafür, warum Wasserstoff ein diatomares Gasmolekül ist.
Dasselbe gilt für die beiden Iodatome.
Wenn sich die Moleküle im gasförmigen Zustand befinden,
dann bewegen sie sich wild durch die Gegend
und stoßen aneinander.
Ich zeichne das mal auf. Der Wasserstoff sieht dann
ungefähr so aus.

Azerbaijani: 
hidrogen əldə edə bilərsən.
və əgər onlar rabitə yaratsalar, onlar bunu paylaşırlar,
bu hidrogen özünü bu elektronu varmış kimi göstərəcək,
bu hidrogen özünü o elektronu varmış kimi göstərəcək,
və sonra onlar xoşbəxtdirlər.
Onların hər ikisi hesab edirlər ki, 1S elektron konfiqurasiyasını tamalayıblar.
Yodda da eyni şey baş verir.
Əgər sənin 2 yodun varsa,
onların hər ikisinin 7 valent elektronları var.
Sən artıq bilirsən ki,
onlar halogendir.
Halogenlər 7-ci qrup elementləridir,
və onların 7 elektronları var
bura 1 elektron gedir,
bura biri
əgər bu element 1 elektron götürmüş kimi davransa,
o, xoşbəxt olacaq ki, onun 8 vaelnt elektronu var.
Əgər bu element də 1 elektron götürmüş kimi davransa,
eyni şey baş verəcək.
Beləliklə, burda 1 rabitə var,
və buna görə də hidrogen ikiatomlu qazdır,
və buna görə də yod da eynidir.
İndi, onlar qaz halında olanda,
onlar bir-birinə tərəf itələnərək
hərəkət edəcəklər,
mən bunu bu cür edəcəm.
Hidrogen buna bənzəyə bilər,

Arabic: 
ومن ثم يمكن أن يكون هنالك هيدروجين آخر يحتوي على
إلكترون آخر من هناك.
ومن ثم إذا شكلا رابطة، فسيتشاركان هذا
يمكن أن يدّعي هذا الهيدروجين أنه لديه هذا الإلكترون.
يومكن أن يدّعي هذا الهيدروجين أنه لديه الإلكترون، و
من ثم أنهم سعداء.
أنهم على حد سواء يشعرون أنهم لقد أكملت بهم 1s وهو مدار الطاقة الأول.
نفس الشيء على الجانب اليود حيث لديك إيودينين اثنين.
كلا لديهم سبعة إلكترونات التكافؤ.
أنه من الهالوجينات.
أنت تعرف ذلك بالفعل.
الهالوجينات هي عناصر المجموعة 7، إذاً
لديهم سبعة الكترونات
هذا ليه واحد هنا
هذا لديه واحد هنا
إذاً يمكن أن يدّعي هذا هنا بأنه لديه هذا
الإلكترون، وسعيد بذلك.
لديه ثمانية إلكترونات التكافؤ.
وايضاً نفس الحالة هنا يمكنه أن يدّعي بأن الألكترون له
إذاً يوجد رابطة هنا، وهذا السبب الذي يجعل من الهيدروجين
الغاز ثنائي الجزيئ، وهذا هو السبب
اليود هو نفسه.
الآن، عندما كانا في الحالة الغازية، لديك
باقة من هذه الأشياء التي تتحرك حولها، وارتطام
بعضهم البعض.
سوف تفعل مثل هذا، بحيث قد تبدو الهيدروجين
شيء من هذا القبيل.

English: 
that has another electron out there.
And then if they form a bond, they share this.
This hydrogen can pretend like he has this electron.
This hydrogen can pretend like she has that electron,
and then they're happy.
They both feel like they've completed their 1s shell.
Same thing on the iodine side
where you have two iodines.
They both have seven valence electrons.
They're halogens.
You know that already.
Halogens are the Group 7 elements,
so they have seven electrons.
This guy's got one here.
This guy's got one here.
If this guy can pretend like he's got that electron,
he's happy. He has eight valence electrons.
If this guy can pretend like he's got that one,
same thing.
So there's a bond right here,
and this is why hydrogen is a diatomic molecular gas,
and this is why iodine is the same.
Now, when they're in the gaseous state,
you have a bunch of these things
that are moving around, bumping into each other.
I'll do it like this,
so the hydrogen might look something like this.

Bulgarian: 
който също има един електрон ето тук.
Ако те формират връзка, 
те споделят тези,
този водороден атом може 
да се преструва, че има този електрон,
а този атом може да се преструва, 
че притежава този електрон.
И двата атома са щастливи.
И двата атома имат усещането 
за запълнен 1S слой.
Същото се случва и при йода.
Имаме два атома йод,
и двата атома имат седем 
валентни електрони.
Те са халогени,
вече го знаеш.
Халогените са от седма група,
следователно имат седем 
валентни електрона.
Този атом има един електрон тук, 
а този има един тук.
Ако този атом се преструва, че 
притежава този електрон,
той е щастлив, има 
осем валентни елктрона.
Този също може да се преструва, 
че има този електрон
и е доволен.
Това тук е връзката.
Затова водородът и йодът
са двуатомни молекулни газове.
В газообразно състояние
тези частици
се движат и се блъскат една в друга.
Ще го нарисувам ето така.
Водородът може да изглежда ето така.

Chinese: 
這個氫原子在這裡有1個電子
如果它們形成化學鍵 它們共享這個
這個氫原子可以假裝擁有這個電子
這個氫原子也假裝它擁有這個電子
這樣它們就飽和了
它們都覺得 它們的1s層填滿了
碘分子中的兩個原子
也是同樣的情況
它們都有7個價電子
它們是鹵素
你已經知道了
鹵素是第七主族元素
所以它們有7個價電子
這個原子這有1個電子
這個原子這有1個電子
所以這原子可以假裝它有這個電子
它就飽和了 它有8個價電子
這個原子同樣可以假裝擁有這個電子
也是一樣的道理
所以這裡形成一個鍵
這就是氫氣是雙原子分子的原因
也是碘分子是雙原子分子的原因
現在 當他們處於氣態的時候
這裡有一群
來回運動的分子 它們相互撞擊
我這樣處理
所以氫氣看起來是這個樣子

Czech: 
Poblíž něj může být další atom vodíku,
který má jiný valenční elektron.
Pokud mezi sebou vytvoří vazbu,
elektrony si sdílejí.
Tento vodík může předstírat, 
že má tento elektron.
Tento vodík může předstírat,
že on má zas tento,
a tak jsou oba spokojení.
Oběma připadá, 
že mají zaplněný 1s orbital.
Stejné je to u jódu.
Máme dva atomy jódu, 
každý se sedmi valenčními elektrony.
Protože to jsou halogeny, jak už víte.
Halogeny jsou prvky VII. skupiny,
takže mají sedm elektronů.
Každý z nich má jeden lichý tady.
Tento má radost, 
když může přestírat,
že má tenhle elektron.
Má teď osm valenčních elektronů.
To samé může předstírat i ten druhý.
Vazba mezi atomy je tedy právě zde,
a proto tvoří vodík v plynném stavu
dvouatomové molekuly,
stejně jako jód.
Když jsou oba prvky v plynném stavu,
několik jejich molekul
se kolem sebe pohybuje
a naráží do ostatních.
Zkusím to nakreslit.
Vodík by mohl vypadat nějak takhle.

Chinese: 
这个氢原子在这里有1个电子
如果它们形成化学键 它们共享这个
这个氢原子可以假装拥有这个电子
这个氢原子也假装它拥有这个电子
这样它们就饱和了
它们都觉得 它们的1s层填满了
碘分子中的两个原子
也是同样的情况
它们都有7个价电子
它们是卤素
你已经知道了
卤素是第七主族元素
所以它们有7个价电子
这个原子这有1个电子
这个原子这有1个电子
所以这原子可以假装它有这个电子
它就饱和了 它有8个价电子
这个原子同样可以假装拥有这个电子
也是一样的道理
所以这里形成一个键
这就是氢气是双原子分子的原因
也是碘分子是双原子分子的原因
现在 当他们处于气态的时候
这里有一群
来回运动的分子 它们相互撞击
我这样处理
所以氢气看起来是这个样子

Spanish: 
El hidrógeno tiene estas dos esferas atómicas
que están enlazadas juntas.
Y tienen estos electrones entre ellas
que las mantienen enlazadas
El yodo puede verse algo así
Es una molécula mucho mayor cuando está enlazada
junta así
Tambien está compartiendo algunos electrones en su enlace covalente
y todo es una cuestión probabilística
Entonces, para que estas dos moléculas se conviertan en esto
de alguna manera estos enlaces deben romperse
y nuevos enlaces se deben formar.
Y lo que tiene que sucederle a estos chicos - hay toneladas
de estos chicos.-
Puedo dibujar un grupo de ellos, o podría copiar y pegar
Entondes hay un puñado de hidrógenos moleculares y algunos
de estos yodos moleculares alrededor
Entonces, lo que tiene que suceder para que obtengamos los
yoduros de hidrógeno, es que tienen que colisionar y tienen que
colisionar de la manera exacta
Entonces, digamos, este chico - realmente, puedo mostrarlos.
Digamos se está moviendo
Está limpio
Solo estoy arrastrando y soltando
Pero se está moviendo

English: 
The hydrogen has these two atomic spheres
that are bonded together.
They have these electrons in between
that are keeping them bonded.
The iodine might look something like this.
It's a much bigger molecule
where it's bonded together like this.
It's also sharing some electrons in a covalent bond
and everything's probabilistic.
So in order for these two molecules to turn into this,
somehow these bonds have to be broken
and new bonds have to be formed.
And what has to happen is that these guys
-- there's a ton of these guys.
I could draw a bunch of them,
or I could copy and paste.
So there's a bunch of hydrogen molecules around,
and some of these iodine gas molecules around.
So what has to happen in order
for us to get the hydrogen iodide
is they have to collide,
and they have to collide in exactly the right way.
So let's say this guy
--actually, I can show it. Let's say he's moving.
This is neat. I'm just dragging and dropping.
But he's moving.
He has to hit this hydrogen molecule just right.

Chinese: 
氫氣有兩個原子球
它們通過化學鍵鏈接
它們之間有這些電子對
使這兩個原子鏈接在一起
碘是這樣的
它的分子更大一些
並且像這樣結合在一起
它以共價鍵的形式共用電子
電子的分布是機率性的
所以這兩個分子想要形成這個
這些化學鍵就要斷開
新的化學鍵就要形成
接下來要發生的是 這些分子...
這裡有大量的分子
我可以畫一堆原子
或者是複製粘貼
所以 這裡有一堆氫分子
周圍有一些碘分子
接下來 爲了
形成碘化氫
它們必須相互碰撞
而且它們必須要以最正確的方式碰撞
比如說這個分子...
我可以演示一下 比如它在運動
這很簡單 我就拖放一下
但是它在運動
它必須以正確的方式撞擊氫分子

Korean: 
수소 기체는 두 개의 구가
서로 결합된 모양입니다
두 개의 사이에 전자들이 결합을 유지시켜줍니다
아이오딘 기체는 이렇게 생겼을 것입니다
훨씬 큰 분자입니다
이것 또한 공유 결합으로
서로 전자들을 공유하고 있습니다
모든 것은 확률적입니다
두 분자가 이렇게 바뀌기 위해서는
이 두 개의 결합이 끊어지고
새로운 결합이 형성되어야 합니다
이 분자들에게 어떤 일이 일어나야 할까요
이 분자들이 많이 있습니다
여러 개를 그려보겠습니다
복사해서 붙여넣을 수 있습니다
따라서
수소 분자 여러 개가 있고
아이오딘 분자
여러 개가 주위에 있습니다
아이오딘화 수소를
얻어내기 위해서는
그들이 충돌해야 합니다
그리고 올바른 방향으로 충돌해야 합니다
이 분자로 이야기해 보겠습니다
이것이 움직입니다
마우스로 끌고 놓을 것입니다
하지만 이것은 움직입니다
이 수소 분자를 정확하게 쳐야합니다

Czech: 
Má dva atomové orbitaly,
které jsou spojeny dohromady.
Mají mezi sebou dva elektrony,
které je drží pohromadě.
Jód vypadá asi nějak takhle.
Je to mnohem větší molekula,
takhle nějak drží pohromadě.
Atomy také sdílí elektrony
v kovalentní vazbě
a všechno je o pravděpodobnosti.
Aby se tyto dvě molekuly změnily v tohle,
tyto vazby se nějak musí rozbít,
aby vznikly vazby nové.
Aby k tom došlo, musí se tyto částice,
kterých je tu ovšem jako naseto.
Mohl bych jich nakreslit více, 
ale radši je zkopíruji.
Pohybuje se tu skupina molekul vodíku
a skupina molekul jódu.
Aby vznikl jodovodík,
musí se tyto molekuly srazit,
a to tím správným způsobem.
Třeba tahle částice ... předvedu vám to.
Řekněme, že se pohybuje.
To je dobré, 
můžu to posouvat a pouštět.
Částice se neustále pohybuje

Polish: 
Cząsteczka wodoru to takie dwie złączone kule,
między nimi jest wiązanie.
Pomiędzy tymi kulami są dwa elektrony,
które tworzą wiązanie.
Cząsteczka jodu może wyglądać w ten sposób...
Jest dużo większa,
ale to też dwie powiązane kule.
Pomiędzy nimi tak samo są elektrony,
które tworzą wiązanie kowalencyjne. A wszystko to jest określone jakimś prawdopodobieństwem.
Żeby z tych dwu molekuł utworzyć tę,
w jakiś sposób muszą zostać zerwane początkowe wiązania
i utworzone nowe.
Co musi się stać, żeby...
tych cząsteczek są setki.
Narysuję ich więcej. Albo po prostu powielę tę jedną narysowaną.
Mamy wokół mnóstwo cząsteczek wodoru.
A do tego jeszcze cząsteczki jodu.
A do tego jeszcze cząsteczki jodu.
Co musi się stać, żeby powstał
jodowodór? Muszą się zderzyć dwie cząsteczki (wodoru i jodu)
i to w specyficzny sposób.
Weźmy tę cząsteczkę. Mogę to pokazać...
Ta cząsteczka się porusza.
To ładne :)
[Łapię i mi ucieka ten obrazek...]
Rusza się.

Japanese: 
水素分子は2つの原子の球形が
結合して一緒になっています。
これらの電子が原子の間に入って
結合を保っています。
ヨウ素はこういうかたちです。
はるかに大きな分子で
このように結合しています。
ヨウ素もまた幾つかの電子を共有結合内でシェアしています。
全ては確率論の元に起きています。
この2つの分子をこういう風に変えるために、
なんらかの理由でこの結合は壊れ、新しい
結合ができます。
そして何がおきるかというと、これらはものすごい数の分子があるのですが、
同じものを描きましょうか、あるいはコピーとペーストをしましょうか。
ここに大量の水素分子があり、
ヨウ素ガスの分子もあります。
（空白）
ヨウ化水素を得るためには、
これらが衝突しなければならず、
正面衝突でなければなりません。
これが…、やってみせましょう。
動いているとします。きちんとした動きです。
私は今、分子を引っ張って動かしています。
しかし、この分子は動いています。

English: 
the hydrogen is these two atomic spheres
that are bonded together,
these electrons in between
that are keeping them bonded.
The iodine might look something like this,
it's a much bigger molecule.
Where it's bonded together like this,
it's also sharing some
electrons in a covalent bond,
everything's probabilistic.
So in order for these two
molecules to turn to this,
somehow these bonds have to be broken,
and new bonds have to be formed.
And what has to happen is that these guys,
there's a ton of these guys.
I could draw a bunch of them.
Or I could copy and paste.
So there's a bunch of...
There's a bunch of
hydrogen molecules around,
and some of these iodine
gas molecules around.
So what has to happen in order for us
to get the hydrogen iodide is,
they have to collide.
And they have to collide
in exactly the right way.
So let's say this guy,
wish I could show it.
Let's say he's moving, this is neat,
I'm just dragging and dropping.
But he's moving.
He has to hit this hydrogen
molecule just right,

German: 
Das Wasserstoffmolekül hat diese zwei atomaren Sphären,
die miteinander verbunden sind.
Die Elektronen sitzen in der Mitte und sorgen dafür,
dass die beiden Atome miteinander verbunden bleiben.
Das Iodmolekül sieht etwa so aus.
Das ist ein viel größeres Molekül und
so miteinander verbunden.
Die Atome teilen sich ihre Elektronen auch in einer kovalenten Bindung,
und die Elektronen sausen in wahrscheinlichkeitsbedingten Wolken umher.
Damit diese beiden Moleküle zu dem hier werden können,
müssen die bestehenden Bindungen irgendwie aufgebrochen
und neue Bindungen gebildet werden.
Was also passieren muss, ist...
Es gibt hier eine Unmenge von diesen Molekülen.
Ich könnte noch ein paar malen, oder ich ich könnte die Dinger auch kopieren und einfügen.
Hier haben wir also ein paar Wasserstoffmoleküle und einige von
diesen Iodgasmolekülen.
Damit wir den Iodwasserstoff erhalten,
müssen diese Moleküle miteinander kollidieren,
und das muss auf die richtige Art und Weise passieren.
Wir nehmen mal an, dass dieser Kerl hier - warte mal, ich kann das auch zeigen...
Sagen wir mal, dass er sich bewegt.
Sehr schön.
Sieht so aus, als würde er sich bewegen.

Bulgarian: 
Водородът е означен 
с тези атомни сфери,
които са свързани.
Тези електрони между тях 
ги държат свързани.
Йодът може да изглежда ето така.
Неговата молекула е много по-голяма.
Двата атома са свързани ето така.
Те също споделят електрони 
в ковалента връзка.
Всичко е относително.
За да могат тези две молекули 
да се превърнат в това,
тези връзки трябва да се разкъсат
и да се формират нови.
Имаме много от тези молекули,
много,
ще нарисувам няколко от тях.
Или мога просто да ги копирам 
и да ги поставя.
Имаме няколко
водородни молекули наоколо,
както и няколко от молекулите
на йодния газ.
Какво трябва да се случи,
за да получим йодоводород?
Тези молекули трябва да се сблъскат.
Трябва да се сблъскат по точния начин.
Да кажем, че тази молекула
се движи. Иска ми се да го покажа.
Просто я влача и я пускам.
Тя се движи.
Трябва да удари водородна 
молекула по точния начин.

Arabic: 
والهيدروجين لديه اثنان من المدارات الذرية
مرتبطان معاً
لديهم هذه الإلكترونات بينهم التي
تبقيهما مرتبطان
و اليود قد تبدو شيئا مثل هذا.
هو جزيء أكبر كثيرا حيث يرتبطان
معا مثل هذا.
هو أيضا تقاسم بعض الإلكترونات في رابطة تساهمية
وكل شيء احتمالي.
وعليه من أجل أن تتحول هذه الجزيئات إلى هذا،
فإن هذه الروابط يجب أن تنكسر وروابط
جديدة تبدأ تتكون
وما يجب أن يحدث أن هؤلاء-هناك طن من
هؤلاء.
أستطيع أن أرسم مجموعة منهم أو أن أتمكن من نسخ ولصق.
لذا هناك حفنة من جزيئات الهيدروجين حولها، وبعض
هذه الجزيئات غاز اليود حولها.
-
ذلك ما يجب أن يحدث في الأمر بالنسبة لنا للحصول على المركب
يجب أن تتصادما ويجب أن
تصطدم بالطريقة الصحيحة.
لذلك دعونا نقول هذا -في الواقع، يمكن أن أوضح لكم.
دعونا نقول أنه يتحرك.
هذا أنيق.
أنا مجرد سحب وإسقاط.
بل أنه يتحرك.

Chinese: 
氢气有两个原子球
它们通过化学键链接
它们之间有这些电子对
使这两个原子链接在一起
碘是这样的
它的分子更大一些
并且像这样结合在一起
它以共价键的形式共用电子
电子的分布是概率性的
所以这两个分子想要形成这个
这些化学键就要断开
新的化学键就要形成
接下来要发生的是 这些分子...
这里有大量的分子
我可以画一堆原子
或者是复制粘贴
所以 这里有一堆氢分子
周围有一些碘分子
接下来 为了
形成碘化氢
它们必须相互碰撞
而且它们必须要以最正确的方式碰撞
比如说这个分子...
我可以演示一下 比如它在运动
这很简单 我就拖放一下
但是它在运动
它必须以正确的方式撞击氢分子

Azerbaijani: 
hidrogen bir-birinə bağlanmış
ikiatomlu sferadır,
bu elektronlar bir-biri arasındakı rabitəni saxlayırlar.
Yodda buna bənzəyə bilər,
o, daha böyük molekuldur.
Onlar bu cür rabitə yaradanda,
onlar bəzi elektronları kovalent rabitə ilə paylaşırlar,
hər şey ehtimal olunandır.
Bu 2 molekulun buna çevrilməsi üçün,
bu rabitələr qırılmalıdır,
və yeni rabitələr yaradılmalıdır.
Və bunlar baş verəcək,
burada bunlardan tonlarladır.
Mən bunlardan çox çəkə bilərdim.
Yaxud kopyala yapışdır edə bilərdim.
Burada çoxdur...
Ətrafda çoxlu hidrogen molekulları var,
və bir az yod
qazı molekulları.
Bizim hidrogen yodid
əldə etməmiz üçün,
onların birləşməsi lazımdır.
Və onlar dəqiq bir yolla birləşməlidirlər.
Deyək ki, bu,
kaşki bunu göstərə bilərdim.
Gəlin deyək ki, bu hərəkət edir, bu səliqəlidir,
mən sadəcə dartıram və salıram.
Amma o hərəkət edir.
O, sadəcə bu hidrogen molekulu vurmalıdır.

Norwegian: 
Hydrogen har disse to atomiske kulene
som er bundet sammen.
De har disse elektronene seg innimellom som
holder de bundet.
Jod kan se omtrent slik ut.
Det er et mye større molekyl når det er limt
sammen som dette.
Det deler også noen elektroner i en Kovalentbinding
og alt er probabilistisk.
Så for at disse to molekyler skal bli til dette,
må disse bindingene på en eller annen måte bli løst, og nye
bindinger må bli dannet.
Og det som må skje er at disse fyrene - det er mange av
disse fyrene.
Jeg kunne tegnet en haug av dem, eller jeg kan kopiere og lime inn.
Så er det en haug med hydrogenmolekyler rundt omkring, og noen av
disse jodgassmolekylene rundt omkring.
Så det som må skje for at vi skal få hydrogenjodid
er at de må kollidere, og de må
kollidere på akkurat rett måte.
Så la oss si denne fyren--faktisk, kan jeg vise det.
La oss si at han beveger seg.
Dette er kult.
Jeg bare drar og slipper.
Men han beveger seg.

Arabic: 
يجب أن يصتطدم جزيء الهيدروجين هذا بطريقة صحيحه.
وربما إذا اصتطدم
و أرتد مع ما يكفي من الطاقة، ثم فجأة،
لنفترض أن وصلنا إلى هذه النقطة هنا.
هذه الإلكترونات سوف أتول، ياه هذا شيء جيد
أن نكون مشتركين بهذه الطريقة.
نحن في تكوين مستقر
نحن نملء هذا 1s مدار الطاقة الأول، ولكن انظروا إلى هذا.
يوجد هذا اليود الذي يقع بالقرب منه و
أنهم يريدوني حقاً.
أنهم كهربية أكبر بكثير مني إلى
الهيدروجين، ولذلك ربما أنه يوجد نوع من التجاذب هنا
أنهم لا يعرفون ما إذا كانوا يريدون أن يكونوا هنا
وبالتالي
سيدخلون حالة عالية من الطاقة
وعلى نحو مماثل، هؤلاء، أنهم يقولون، مهلا، أليس من ألأفضل
لا يجب أن أكون هنا.
استطيع أن أذهب لذرتي الأم وهذا
يأتي هنا، لأننا سنكون ثمانية
إلكترونات تكافؤ، ويحدث الشيء نفسه هنا.
وهذا المركب هنا عندما يبدأ الإصطدام
يحدث، هذا في الواقع حالة
حالة الطاقة العالية أو الحالة الإنتقالية

English: 
And maybe just right,
if he just happens to hit it
and bounce at it with enough energy,
then all of a sudden,
let's say we get to this point right here.
These electrons are going to say, hey, you know,
it's nice to be shared this way.
We're in a stable configuration.
We're filling this 1s shell, but look at this.
There's this iodine that's close by
and they really want me.
They're much more electronegative than me to hydrogen,
so maybe they're kind of attracted here.
They don't know whether they want to be here
between that hydrogen and this right here between that,
and so they kind of enter this higher energy state.
And similarly, these guys,
they say, hey, wouldn't it be nicer
-- I don't have to be here.
I could kind of go back home to my home atom
if this guy comes in here,
because then we're going to
have eight valence electrons,
and the same thing's happening here.
And this complex right here,
right when the collision happens,
this is actually a state.
It's the high energy state,

Azerbaijani: 
Və bəlkə də düzdür, əgər o onu vursa
və yetəri enerji ilə hərəkət etsə,
qəfildən,
deyək ki, biz burada bu nöqtəni əldə edirik,
bu elektronlar deyəcəklər ki "Sən bilirsən,
"bu yolla paylaşmaq yaxşıdır,
"biz stabil konfiqurasiyadayıq,
"biz 1S atom yarımsəviyyəsini doldururuq, amma buna bax,
"yaxınlıqda yod var
"və onlar həqiqətən məni istəyir,
"onlar məndən, hidrogendən
"daha çox elktrona hərisdirlər".
Bəlkə də onlar burada cəlb olunublar,
onlar burda bu
hidrogen arasında yoxsa bunun arasında
olmaq istədiyini bilmir.
Və onlar daha yüksək enerji səviyyəsinə daxil olurlar.
Və sən bilirən ki, onlar deyirlər ki,
"Bu daha yaxşı olmazdı ki,
"mən burada olmalı deyiləm, mən evə qayıda bilərəm
"evə əgər bu buraya gəlsə".
Çünki sonra,
sonra bizim 8 valent elektronumuz olacaq
və burada da eyni şey baş verəcək.
Və bu çətindir,
bir qədər,
toqquşma baş verəndə,
bu əslində bir səviyyədir,
bu reaksiyanın keçid səviyyəsinin

German: 
Er muss das Wasserstoffmolekül genau richtig erwischen.
Wenn das passiert, und er auch mit genügend Energie auf das
Wasserstoffmolekül trifft, dann kommen wir zu diesem
Punkt hier.
Diese Elektronen sagen dann: "Hey, weißt Du was,
das ist ganz nett, wenn wir so geteilt werden.
Wir befinden uns hier in einer stabilen Konfiguration.
Wir füllen die 1s-Schale voll aus. Aber schau Dir das mal an.
Da kommt so ein Iodmolekül vorbei und das zieht mich
zu sich rüber."
Das Iod ist viel elektronegativer als der Wasserstoff,
also zieht er die Elektronen an.
Die Elektronen wissen aber erst mal nicht genau, ob sie
beim Wasserstoff bleiben oder zum Iod hinüberwandern sollen.
Und deshalb geraten sie in einer energetisch angeregten Zustand.
Dasselbe gilt auch für die Iod-Elektronen. Die überlegen sich ebenfalls,
ob es außerhalb der kovalenten Bindung nicht schöner wäre.
Ich könnte doch vielleicht zu meinem alten Iodatom zurückkehren
und mit dem angezogenen Elektronen vom Wasserstoff den
Oktettzustand herstellen. Und das passiert auch hier auf der anderen Seite.
Und dieser Komplex hier, der genau bei der Kollision der beiden Moleküle entsteht,
das ist tatsächlich ein besonderer Zustand.
Das ist ein hochenergetischer Zustand oder

Spanish: 
Tiene que chocar con esta molécula de hidrógeno ahora
Y tal vez ahora, si justo lo choca con la
suficiente energía, de repente
digamos que está en este punto
Estos electrones dirán, "hey, sabes, estamos bien
siendo compartidos de esta forma",
"Estamos en una configuración estable.
Estamos llenando esta primera capa, pero miren.
Ese yodo está tan cerca y
me atrae tanto."
"Ello son mucho mas electronegativos y me atraen
mas que el hidrógeno", y ellos se verán atraídos aquí
Ellon no saben si están mas atraídos a quedarse aquí entre
los hidrógenos o aquí entre estos, por eso entrarán
en un estado de alta energía.
Y lo mismo para estos chicos, ellos dicen "hey, no sería mejor...
no tenemos que estar aquí
mejor me vuelvo a mi átomo, si estos otros
vienen para acá, por que tenemos que ser ocho
electrones de valencia", y lo mismo sucede aquí.
Y este complejo acá, justo cuando ocurre la colisión
este es el estado.
El estado de alta energía, o el estado de

Chinese: 
可能恰好合适
如果它恰好以足够的能量
撞击它并和它合并
突然
比如说就在这个位置上
这些电子可能说 嗨 知道嘛
分享是件乐事
这样我们就都是稳态构型啦
我们充满了1s电子层 但是看看这里
这个碘距离我很近
它们好像真的需要我
它们比氢的电负性强多了
所以没准儿它们被吸引到了这里
但是它们不确定是不是要在这里
在氢之间 这个电子在它们之间
所以它们进入了这种高能状态
同样的 这些分子
它们会说 嗨 要是这样不是更好吗...
我并非一定要呆在这里
我可以回家 到我原来那个原子里
如果这个电子到这里来了
因为如果这样我们就会
有8个价电子
这边也同样
就是在碰撞发生的时候
这个络合物
其实是一种状态
这是高能态

Czech: 
a musí se do molekuly
vodíku přesně trefit.
Možná nějak takhle.
Pokud se jí podaří do ní 
trefit s dostatečnou energií.
Dostanou se například do této pozice.
Tyto elekrony řeknou, 
že je fajn,
když si je sdílí dva atomy.
Mají stabilní konfiguraci,
vyplňují 1s orbital.
Ale teď mají v blízkosti tenhle jód,
který o jeden z nich vážně stojí.
Jód má mnohem větší 
elektronegativitu než vodík,
a tak si může vodíkový 
elektron přetáhnout.
Elektronům je jedno,
jestli jsou mezi vodíky nebo tady,
tak prostě vstoupí 
do vyššího energetického stavu.
Podobně si tihle řeknou, 
jestli by to nebylo lepší.
Nemusí být zde.
Mohl by se vrátit do svého atomu,
pokud přijde tamten elektron,
protože tak jich bude
celkem osm valenčních elektronů.
To samé se děje i tady.
Tento komplex, 
který se vytvoří při srážce,
je ve skutečnosti určitý stav.

Norwegian: 
Han må treffe det her hydrogenmolekylet akkurat rett.
Og kanskje akkurat rett, om han bare tilfeldigvis treffer det og
kolliderer med det med nok energi, så
sier vi at vi plutselig får det punktet akkurat her.
Disse elektronene kommer til å si, Hei, du vet, det er hyggelig
å bli delt på denne måten.
Vi er i en stabil konfigurasjon.
Vi fyller dette første skallet, men se på dette.
Det er et jod som ligger like i nærheten og
de vil virkelig ha meg.
De er mye mer elektronegative enn meg
for Hydrogen, så kanskje de er litt tiltrukket her.
De vet ikke om de vil være her mellom det der
hydrogenet og dette her mellom det, så de bare
mer eller mindre går inn i en høy-energisk tilstand.
Og på samme måte, sier disse gutta, Hei, ville det ikke være
hyggeligere--jeg trenger ikke å være her.
Jeg kunne gått hjem til mitt hjem-atom hvis denne fyren
kommer hit, for da har vi åtte
valenselektroner, og det samme skjer her.
Og dette komplekset akkurat her, akkurat når kollisjonen
skjer, dette er faktisk en tilstand.
Det er den høy-energiske tilstanden, eller overgangs

Chinese: 
可能恰好合適
如果它恰好以足夠的能量
撞擊它並和它合並
突然
比如說就在這個位置上
這些電子可能說 嗨 知道嘛
分享是件樂事
這樣我們就都是穩態構型啦
我們充滿了1s電子層 但是看看這裡
這個碘距離我很近
它們好像真的需要我
它們比氫的電負度強多了
所以沒準兒它們被吸引到了這裡
但是它們不確定是不是要在這裡
在氫之間 這個電子在它們之間
所以它們進入了這種高能狀態
同樣的 這些分子
它們會說 嗨 要是這樣不是更好嗎...
我並非一定要呆在這裡
我可以回家 到我原來那個原子裏
如果這個電子到這裡來了
因爲如果這樣我們就會
有8個價電子
這邊也同樣
就是在碰撞發生的時候
這個錯合物
其實是一種狀態
這是高能態

Korean: 
그리고 만약 수소 분자를 정확히 치고
순식간에
남은 에너지로 튕겨 갔다면
딱 이 시점에서 이야기해 보겠습니다
이 전자들은 말합니다
우리는 지금 이런 식으로
1s 껍질을 채우고 있어서 안정해
그런데 이것 좀 봐
이 아이오딘이 가까이 오고 있는데
나를 매우 원해
수소인 나보다
훨씬 더 전기 음성도가 커
그리하여 전자는 여기에 끌릴지도 모릅니다
그들이 어디에 있고 싶은지는 알지 못합니다
수소와 수소 사이의
어떤 공간 말입니다
그리고 에너지가 높은 상태가 될 것입니다
비슷하게도 이 전자들이 말합니다
더 좋지 않아?
난 여기에 안 있어도 돼
내가 원래 있던 원자로 돌아갈 수도 있어
왜냐하면
8개의 최외각 전자를 갖게 될 거거든
그리고 여기서도 같은 일이 일어납니다
그리고 여기의 이것은
제대로된
충돌이 일어난 딱 그 시점에서
실제 이 상태는
이 반응의 전이 상태의

Polish: 
Musi teraz uderzyć w cząsteczkę wodoru.
Prawdopodobnie często w nią uderza
i się odbija. Ale teraz musi w nią uderzyć z odpowiednio wysoką energią.
Wtedy coś się wydarzy.
Te elektrony powiedzą, że miło jest
być dzielonym w ten sposób.
Jesteśmy w stabilnej (trwałej) konfiguracji.
Zapełniamy powłoki elektronowe atomów wodoru. Ale spójrzcie tutaj!
Ta cząsteczka jodu jest bardzo blisko
i naprawdę chce mnie mieć!
Jest bardziej elektroujemna niż wodór...
Więc może lepiej byłoby mi z nią?
Elektrony nie wiedzą, czy bardziej chcą być
pomiędzy atomami wodoru, czy może bliżej jodu.
Wchodzą na wyższy stan energetyczny.
Podobnie jest u tych elektronów. Myślą sobie, czy nie lepiej
byłoby zbliżyć się do wodoru.
Mógłby wracać do domu, gdyby atom wodoru mocno zbliżył się do jodu.
Nadal atom jodu miałby osiem elektronów walencyjnych.
To samo dzieje się tutaj.
Ten kompleks, kiedy dochodzi do zderzenia,
to pewien stan.
To stan o wysokiej energii,

Bulgarian: 
Трябва да я удари по точния начин
и с достатъчно енергия,
тогава внезапно...
Да кажем, че сме стигнали дотук.
Тези електрони ще си кажат:
 "Хей, знаеш ли,
че ми харесва това споделяне,
в стабилна конфигурация сме,
запълваме 1S слоя, но виж това,
този йод, който е наблизо,
той ме иска
и е много по-електроотрицателен
от мен – водорода."
Може би са привлечени насам,
не знаят дали искат да бъдат
тук между този водород
и този.
И влизат в по-високо 
енергетично състояние.
По същия начин тези електрони си казват:
"Хей, няма ли да е хубаво, ако
не трябва да съм тук, мога 
да се върна към оригиналния си атом,
ако този електрон дойде тук."
Тогава ще имаме
осем валентни електрона,
същото нещо се случва и тук.
Този комплекс,
който се получава
по време на сблъсъка
е състояние с висока енергия,

English: 
And maybe just right, if
he just happens to hit it
and bounce it with enough energy,
then all of the sudden,
let's say we get to this point right here,
these electrons are
gonna say "Hey, you know,
"it's nice to be shared this way,
"we're in a stable configuration,
"we're filling the 1S
shell, but look at this,
"there's this iodine that's close by
"and they really want me,
"they're much more electro-negative
"than me, the hydrogen".
So maybe they're kind of attracted here,
they don't know whether they wanna be
here between that hydrogen
and this right here between that.
And so they kind of enter
this higher energy state.
And similarly, you know
these guys they say,
"Hey, wouldn't it be nicer,
"I don't have to be here, I
could kind of go back home
"to my home atom if
this guy comes in here".
Because then we're gonna have,
then we're gonna have
eight valence electrons
and the same thing's happening here.
And this complex right here,
this kind of,
right when the collision happens,
this is actually a state,
this is the high energy state

Japanese: 
これはこちらの水素分子に正面衝突します。
たぶん正面衝突して、ただぶつかっただけなら
十分なエネルギーを持っていれば一瞬で反発します。
ここにぶつかったとしましょう。
水素にいる電子たちはこういうでしょうね。「ねえ、
この共有結合みたいに、シェアされようよ」
「今、ぼくたちは化学的に安定した状態でいます。
1s 電子殻は満杯になりましたが、ここを見てください。」
寄ってきているヨウ素がここにあって、
とても水素と結合したがっています。
ヨウ素は水素よりはるかにマイナスの電荷で覆われていて
互いに引かれ合うのでしょう。
ヨウ素は、水素の間にいたいのか
その右側にいたいのか分からないけど、
高いエネルギー状態になります。
ヨウ素原子にいる電子たちも同じように、「やあ、それは良いね。
ここにいる必要もないしね。」
「僕の元の家であるヨウ素原子に帰るよ。もし
君がここに来てくれるなら。なぜかというと8つの
価電子を持てるから。」そして同じことが左の方にも起こります。
そしてこの複合体はここにあり、衝突が起こったまさにその時
これが実際の状態です。
高いエネルギー状態あるいは

Norwegian: 
tilstanden til reaksjonen.
Og dette kalles et aktivert kompleks.
Du vet, jeg bare tegnet det visuelt på en måte, men du kunne
tegnet det som dette.
Så hydrogen har en Kovalentbinding med et annet hydrogen.
Og her kommer det litt jod som har en Kovalentbinding
med et annet jod.
Men plutselig liker disse gutta også å binde seg, så
de begynner å danne--så det er litt
av en tiltrekning på den siden, også.
Så dette er en annen måte å tegne
aktiveringskomplekset.
Men dette er en tilstand med høy energi, fordi for at
elektronet, slik du kan tenke på det, å på en måte gå
fra den bindingen til denne bindingen eller denne bindingen til den bindingen, eller
for å gå tilbake, må de gå inn i en høyenergisk-tilstand.
En mindre stabil energitilstand enn de var i før.
Men de gjør det hvis det er nok energi, fordi du kan

Japanese: 
反応の遷移状態です。
これは活性化された複合体と呼ばれます。
活性化複合体です。
私は見やすいように描いただけなのですが、
こういう風にも描けます。
水素原子は他の水素原子と共有結合をしています。
ここにヨウ素原子が来て、
もう一つのヨウ素原子と共有結合をしています。
でも突然、これらはこのように結合しようとします。
原子たちが新しい形になろうとし始めます…
ここにもなにか引力のようなものができるのです。
これは、また別の
活性化複合体の図です。
しかしこれは高いエネルギー状態にあるので、
この電子から見ると、あなたが考え付くように、
その結合からこの結合に移る、あるいはこの結合からその結合に移る、
あるいは戻るためには、電子は高いエネルギー状態になる必要があります。
以前よりは不安定な状態です。
しかし十分なエネルギーがあればできます、なぜなら

German: 
der sogenannte Übergangszustand.
Er wird auch als Aktivierter Komplex bezeichnet.
Ich hab' das hier so dargestellt.
Aber man könnte es auch so zeichnen.
Das Wasserstoffatom hat eine kovalente Bindung mit einem anderen Wasserstoffatom.
Und hier kommt ein Iodatom, das eine kovalente Bindung
mit einem anderen Iodatom hat.
Aber plötzlich wollen diese beiden hier auch eine Bindung eingehen.
Es besteht hier also eine gewisse Anziehung.
Das ist noch eine andere Art,
den Aktivierten Komplex darzustellen.
Es handelt sich um einen hochenergetischen Zustand, weil...
... man kann sich das so vorstellen, dass die Elektronen
über mehr Energie verfügen müssen,
um diese oder diese Bindung eingehen zu können.
Das ist ein weniger stabiler energetischer Zustand als vorher.
Trotzdem machen die Elektronen das, wenn genug Energie vorhanden ist.

Azerbaijani: 
yüksək enerji səviyyəsidir,
və bu aktivləşdirilmiş kompleks adlanır.
Aktivləşdirilmiş kompleks
Bilirsən ki, mən bunu bəzən görüntü olaraq çəkirəm,
amma sən bunu bu cür çəkə bilərsən.
Hidrogenin digər hidrogenlə kovalent rabitəsi var,
və sonra bura başqa yodla kovalent
rabitəsi olan yod gəlir,,
amma bunlarda bir-birləri ilə rabitə yaratmaq istəyirlər.
Onlar formalaşmağa başlayır,
sən bilirsən,
bu tərəfdə də bir qədər cazibə var.
Aktivləşdirilmiş kompleksi çəkəməyin başqa bir yolu da var.
Amma bu yüksək enerji sıviyyəsidir,
çünki elektronlar üçün,
sən belə düşünə bilərsən,
onlar o rabitədən bu rabitəyə keçmək istəyirlər,
yaxud bundan ona,
yaxud geri qayıtmaq istəyirlər,
onlar yüsək enerji səviyyəsinə daxil olmalıdırlar.
Əvvəlkindən daha az
sabit enerji səviyyəsi.
Amma onlar bunu kifayət qədər enerji olduqda edirlər,
sən belə davam edə bilərsən,

Polish: 
tzw.stan przejściowy reakcji.
A ten twór nazywa się kompleks aktywny.
Kompleks aktywny.
Ja narysowałem to w taki sposób,
ale mógłbyś to przedstawić też tak.
Atom wodoru jest powiązany z drugim atomem wodoru.
Pojawia się cząsteczka jodu,
też o wiązaniu kowalencyjnym.
Ale nagle okazuje się, że te atomy mogą utworzyć wiązania też między sobą,
więc zaczyna się formować coś nowego.
Jest między nimi jakieś przyciąganie.
To jest inny sposób przedstawienia
kompleksu aktywnego.
Ale ten kompleks ma bardzo wysoką energię.
Żeby te elektrony mogły podjąć decyzję, gdzie wolą przebywać,
czy chcą być w tym wiązaniu, czy może w tym,
muszą wejść na wyższy stan energetyczny.
Ten stan jest mniej stabilny energetycznie niż ten, w którym były pierwotnie.
Mogą to zrobić tylko wtedy, gdy jest wystarczająco dużo energii.

English: 
of the transition state of the reaction,
and this is called an activated complex.
Activated complex.
Sometimes you know I just
drew it kind of visually,
but you could draw it like this.
So hydrogen has a covalent
bond with another hydrogen,
and then here comes along some iodine
that has a covalent bond
with some other iodine,,
but all the sudden these
guys like to bond as well.
So they start forming,
so there is kind of a you know,
there's a little bit of an
attraction on that side too.
So this is another way of
drawing the activation complex.
But this is a high energy state,
'cause in order for the electrons,
the way you can think of it,
to kind of go from that bond to this bond,
or this bond to that bond,
or to go back,
they have to enter into
a higher energy state.
A less stable energy state,
than they were before.
But they do that if there's enough energy,
'cause you can go from,

Spanish: 
transición de la reacción.
Y es llamado complejo activado.
Ya sabes, traté de dibujarlo visualmente, pero tu podrías
dibujarlo así
El hidrógeno tiene un enlace covalente con otro hidrógeno.
Y entonces aquí viene algún algún yodo que tiene
un enlace covalente con otro yodo.
Pero de repente, estos chicos forman tambien este enlace,
empiezan a formar - por que empieza a haber una
pequeña atracción de este lado tambien.
Entonces este es otra manera de dibujar
el complejo activado.
Pero este es un estado de alta energía, por que para
el electron, la forma de verlo, es yendo
de este enlace a este enlace, o de aquel enlace a aquel otro
o volviendo, ellos tienen que entrar en un estado de alta energía.
que es menos estable que el estado anterior.
Pero lo logran si hay suficiente energía disponible, puedes

Chinese: 
或者说是反应的过渡态
这个被称作活化络合物
其实 我只是形象地把它画出来
但是你也可以这样画
所以两个氢原子之间有一个共价键
然后来了一些碘
碘原子之间也有共价键
突然间
这两个分子也要形成化学键
所以它们开始形成...
所以在这边
也有一点吸引力
这就是画活化络合物的 另一种方式
但是它处于高能态
因为为了使电子...
想想看
为了使电子从那个键转移到这个键中
或从这个键到那个键中 或恢复原来
它们必须进入一个高能态
这个能态没有原来的能态稳定
但一旦有足够的能量就会进入高能态

Korean: 
높은 에너지 상태가 됩니다
이를 활성화물이라고 부릅니다
활성화물
이렇게 시각적으로 그리는데
이렇게 그리셔도 됩니다
수소는 다른 수소 원자랑 공유 결합을 하고 있고
여기에 다른 아이오딘 원자와
공유 결합을 이루고 있는 아이오딘 원자가 옵니다
하지만 순간적으로 이들도 결합을 하게 됩니다
이들이 결합을 만들려고 할 때
아시다시피
이 쪽에도 인력이 생깁니다
활성화물을 그리는 또 다른 방법입니다
하지만 이는 에너지가 높은 상태여서
이 전자들이
여러분이 생각해볼 수 있는 방법은
이 결합에서 이 결합으로
또는 이 결합에서 저 결합으로
또는 원래 상태로 돌아가서
높은 에너지 상태로 들어가야 합니다
그 전에 이들이 있던 상태보다
더 안정성이 낮은 상태입니다
하지만 여분의 에너지가 있다면
이 두 개의 결합을

English: 
or the transition state of the reaction.
And this is called an activated complex.
You know, I just drew it kind of visually,
but you could draw it like this.
So hydrogen has a covalent bond with another hydrogen.
And then here comes along some iodine
that has a covalent bond with some other iodine.
But all of a sudden,
these guys like to bond as well,
so they start forming--
so there's kind of a little bit
of an attraction on that side, too.
So this is another way of drawing the activation complex.
But this is a high energy state,
because in order for the electron,
the way you can think of it,
to kind of go from that bond to this bond,
or this bond to that bond, or to go back,
they have to enter into a higher energy state.
A less stable energy state than they were before.
But they do that if there's enough energy,

Arabic: 
للتفاعل
وهذا ما يسمى مركب نشط
-
تعلمون لقد رسمته كنوع من التوضيح البياني يمكنكم
رسمه بهذا الشكل
الهيدروجين رابطة تساهمية مع الهيدروجين آخر.
ومن ثم تأتي هنا بعض اليود الذي يحتوي رابطة تساهمية
مع بعض اليود الأخرى.
ولكن فجأة، مثل هؤلاء يرغبون بالإرتباط، ولذلك
يبدأون في تشكيل-حتى يكون هناك نوع من قليلاً قليلاً
من الجاذبية على هذا الجانب، أيضا.
لذلك هذا طريقة أخرى لرسم
المركب النشط
ولكن هذه الحالة من الطاقة العالية تمهد للأكترون
الإنتقال من تلك الرابطة
أو هذه الرابطة أو تلك الرابطة
وللعودة يجب أن يدخلوا في حالة أعلى من الطاقة
أٌل ثباتاً من الحالة التي كانوا عليها سابقاً
ولكن يفعلون ذلك إذا كان هناك ما يكفي من الطاقة، لأنه بإمكانك

Bulgarian: 
междинно състояние на реакцията,
а това се нарича активен комплекс.
Активен комплекс.
Понякога го рисувам 
просто за визуализация,
но може да се нарисува и така.
Водородът има ковалентна връзка
 с друг водороден атом.
Тогава идва йодът.
Този йоден атом има ковалентна
 връзка с друг йоден атом.
Но изведнъж тези атоми 
също искат да се свържат.
Започват да формират връзки.
Има малко
привличане и от тази страна.
Това е друг начин, по който можем 
да нарисуваме активен комплекс.
Това е състояние с висока енергия.
За да могат електроните
да преминат
от тази връзка в тази
или от тази в тази,
или за да се върнат
трябва да влязат в по-високо 
енергетично състояние,
в по-нестабилно енергетично състояние,
отколкото преди.
Но това се случва, ако има 
достатъчно енергия,
тъй като искаме

Chinese: 
或者說是反應的過渡狀態
這個被稱作激化復合體
其實 我只是形象地把它畫出來
但是你也可以這樣畫
所以兩個氫原子之間有一個共價鍵
然後來了一些碘
碘原子之間也有共價鍵
突然間
這兩個分子也要形成化學鍵
所以它們開始形成...
所以在這邊
也有一點吸引力
這就是畫激化復合體的 另一種方式
但是它處於高能態
因爲爲了使電子...
想想看
爲了使電子從那個鍵轉移到這個鍵中
或從這個鍵到那個鍵中 或恢復原來
它們必須進入一個高能態
這個能態沒有原來的能態穩定
但一旦有足夠的能量就會進入高能態

Czech: 
Je to vyšší energetický 
neboli transitní stav reakce.
Říká se mu aktivovaný komplex.
Aktivovaný komplex.
Já jsem to znázornil pomocí obrázků,
ale dá se to znázornit i takto.
Vodík má kovalentní vazbu s jiným vodíkem.
Pod ním bude jód 
v kovalentní vazbě s jiným jódem.
Najednou by se tito dva také chtěli svázat
a začnou zde působit 
další přitažlivé síly.
Je to další způsob znázornění 
aktivovaného komplexu.
Jedná se o vyšší energetický stav,
protože z pohledu elektronu pro přechod
z této vazby na tuto vazbu, nebo 
této vazby na tuto vazbu, nebo zpět
musí vstoupit do vyššího
energetického stavu.
Je to stav méně energeticky 
stabilní než ten předchozí.
Ale dělají tak jenom, 
když mají dostatek energie.

Spanish: 
llegar aquí desde estos átomos separados.
Permíteme dibujarlas separadas
Aquí las tienes separadas.
Tienes el hidrógeno separado mas el yodo separado.
Llegan a esto, que es un estado de alta energía
ellos pueden alcanzar este estado de alta energía, si hay
suficiente energía para la colisión y tienen
suficiente energía cinética, donde chocan, con la correcta orientación, entonces
desde este complejo activado o este estado de alta energía,
pasan al estado de menor energía.
Y el estado de menor energía es el yoduro de hidrógeno.
Ups!
Quiero dibujar yoduro y despues los hidrógenos.
Este es un estado de menor energía que éste.
Pero para llegar acá, tienes que pasar por este
estado de alta energía.
Y puedo representarlo con un gráfico de energía.
Si decimos que el eje x representa el progreso de

Bulgarian: 
да преминем от тези две 
отделни молекули,
ще ги нарисувам отделно.
Имаме двете молекули отделно,
вододорода
и йода.
Те преминават към това състояние, 
което има по-висока енергия.
Но те могат да преминат към това 
по-високо енергетично състояние,
ако има достатъчно енергия 
при ударите между молекулите,
ако имат достатъчно 
кинетична енергия,
когато се ударят по точния начин.
Тогава формират активен комплекс
или това състояние 
с по-висока енергия.
След това то ще премине
 към състоянието с най-ниска енергия,
което е йодоводород.
Ще нарисувам йод
и после водород.
Това всъщност
е състояние на по-ниска 
енергия от това.
Но за да стигнем дотук,
трябва да преминем през 
състояние с по-висока енергия.
Тoва може да се изрази в
енергетична диаграма.
Да кажем, че
на оста х имаме реакционния път.

Polish: 
Wychodzisz od tych dwu oddzielnych cząsteczek.
Narysuję to.
Mamy je oddzielnie.
Jest cząsteczka wodoru i cząsteczka jodu.
Przechodzą później w to, czyli na wyższy stan energetyczny.
Ale mogą przejść w ten stan tylko wtedy, gdy
energia ich zderzenia jest wystarczająco wysoka
i mają wystarczająco dużą energię kinetyczną, i orientacja zderzenia jest odpowiednia.
Wtedy powstaje kompleks aktywny o wysokiej energii,
który później przechodzi w stan o najniższej energii.
A w tym przypadku stan o najniższej energii to jodowodór.
Ups!
Chcę narysować jod
i wodór.
To jest stan o niższej energii niż ten.
Ale żeby się do niego dostać, musisz przejść przez stan
o wysokiej energii.
Mogę to pokazać za pomocą wykresu energii.
Na osi odciętych (OX) pokażemy postęp reakcji.

Czech: 
Vycházíme z těchto oddělených částic.
Pojďme je nakreslit odděleně.
Nějak to tu nakreslím.
Samostatný vodík plus samostatný jód.
Dostanou se do tohoto
vyššího energetického stavu.
Ale do vyššího energetického 
stavu se dostanou
jen s dostatkem energie pro srážku
a dostatečnou kinetickou energií, 
aby do sebe narazili ve správném směru.
Z aktivovaného komplexu
nebo z vyšší energetické hladiny
potom přejdou na nejnižší 
energetickou hladinu.
A nejnižší energetická hladina
je jodovodík.
Jejda!
Nejdřív nakreslím jód a pak vodík.
Tady se ve skutečnosti nachází
v nižším energetickém stavu než tady.
Ale aby se sem dostaly, 
musí projít vyšším energetickým stavem.
Znázorním vám to v grafu.

Chinese: 
因为你能从两种物质分开的状态说起
我把它们分开画
它们都是分开的
这里有单独的氢分子
加上单独的碘分子
它们会形成 一个高能态
但是如果他们可以形成高能态
而且有足够的能量碰撞
即它们有足够的动能
而且它们碰撞取向正确
然后从这个活化络合物
或者说这个高能态
它会向最低能态转化
最低的能态就是碘化氢
哎呀！我想先画碘再画氢的
其实这个的能态更低
但是为了形成这个
就必须经历一个高能态
所以我可以用能量图来解释
所以令X轴是

Chinese: 
因爲你能從兩種物質分開的狀態說起
我把它們分開畫
它們都是分開的
這裡有單獨的氫分子
加上單獨的碘分子
它們會形成 一個高能態
但是如果他們可以形成高能態
而且有足夠的能量碰撞
即它們有足夠的動能
而且它們碰撞取向正確
然後從這個激化復合體
或者說這個高能態
它會向最低能態轉化
最低的能態就是碘化氫
哎呀！我想先畫碘再畫氫的
其實這個的能態更低
但是爲了形成這個
就必須經曆一個高能態
所以我可以用能量圖來解釋
所以令X軸是

Japanese: 
元の結合が分離されたところから移動できるからです。
分離されたところを描いてみます。
両方とも、わかれています。
水素分子もヨウ素分子も分離されています。
原子たちはエネルギーの高い状態になりますが、
もしこれらが高いエネルギーを得るなら、つまり
衝突による十分大きなエネルギーがあって、
ちょうどよい角度で衝突して十分な運動エネルギーがあるとき、
この活性化複合体、あるいはこの高エネルギー状態から、
次に、一番低いエネルギー状態に移ります。
そして一番低いエネルギー状態はヨウ化水素です。
おっと！
ヨウ素と水素を描きたかったのですが。
（空白）
このヨウ化水素は実際、元の分子より低いエネルギー状態です。
しかし、この活性化複合体になるには、高いエネルギー状態に移らなければなりません。
エネルギーの図でも同じことを描くことができます。
x軸を反応の進行方向として

English: 
so you're going from both
of these things separate,
let me just draw them separate,
so you have both of them separate,
you have the hydrogen separate,
plus the iodine separate.
They go to this, which
is a higher energy state.
But if they can get to
that higher energy state,
if there's enough energy for the collision
and they have enough kinetic energy
when they hit in the right orientation,
then, from this activated complex
or this higher energy state,
it will then go to the
lowest energy state,
and the lowest energy state is
the hydrogen iodide.
I wanna draw the iodide,
and then the hydrogen.
This is actually,
this is actually a lower
energy state than this.
But in order to get here
you have to go through
a higher energy state.
And I could do that
with an energy diagram.
So if we say that,
let's say the X-axis is the
progression of the reaction,

Korean: 
끊어버릴 수 있습니다
분리시켜 그려보겠습니다
두 개 모두 분리시키면
수소를 분리시키고
아이오딘을 분리시킵니다
이렇게 되면 에너지가 더 높은 상태가 됩니다
이들이 더 높은 에너지를 갖을 수 있다면
충돌로 충분한 에너지가 있어서
충분한 운동에너지를 갖는다면
정확한 방향으로 치면
이 활성화물 또는
이 에너지가 높은 상태에서
에너지가 낮은 상태로 갈 것입니다
이때 아이오딘화 수소가
가장 에너지가 낮은 상태입니다
아이오딘을 그리고
수소를 그리겠습니다
실제로
이것은 실제로 이 전의 것보다 더 에너지가 낮습니다
하지만 이 상태로 되기 위해서는
에너지가 높은 상태를 거쳐야만 합니다
에너지 다이어그램으로
설명해보겠습니다
다이어그램에서
x축은 반응의 진행이고

Arabic: 
التنقل بين جميع هؤلاء بشكل منفصل
اسمحوا لي فقط أن ارسمهم بشكل منفصل
لديك كل منهما منفصل
لديك الهيدروجين بالإضافة إلى اليود منفصلين
يذهبون إلى هذا والذي هو في حالة عالية من الطاقة
يمكنهم أن يصلوا إلى مستوى أعلى من الطاقة
ما يكفي من الطاقة للتصادم ولديهم ما يكفي من
الطاقة الحركية حيث يتصادمون في الاتجاه الصحيح، ثم
من هذا المركب النشط أو هذه الحالة الأعلى من الطاقة، فإنه
سوف تذهب إلى حالة الطاقة الدنيا.
واقل حالة طاقة هي مركب يوديد الهيدروجين
وبس!
أريد أن أرسم اليود ثم الهيدروجين.
---
وهذا في الواقع حالة الطاقة أقل من هذا.
ولكن من أجل الحصول على هذا عليك أن تذهب من خلال أعلى
حالة للطاقة.
وسأقوم بذلك من خلال رسم تخطيطي للطاقة.
حتى إذا قلنا أن المحور السيني هو التطور

Norwegian: 
gå fra begge disse tingene separat.
La meg bare tegne dem separat.
Du har begge av dem separat.
Du har hydrogenet separat pluss jod separat.
De går til dette, som er en høyere energi-tilstand, men hvis
de kan gå til den høyere energitilstanden, hvis det er
nok energi for kollisjonen, og de har nok
kinetisk energi der de treffer i riktig retning, så vil
det fra dette aktiverte komplekset eller denne høyenergiske-tilstanden,
gå til den laveste energitilstanden.
Og den laveste energitilstanden er hydrogenjodid.
Whoops!
Jeg vil tegne jod og så hydrogen.
Dette er faktisk en lavere energi tilstand enn dette.
Men for å få til dette,må du gå gjennom en høyere
energitilstand.
Og jeg kunne gjort det med et energidiagram.
Så hvis vi sier at x-aksen er progresjonen til

English: 
because you can go from both of these things separate.
Let me just draw them separate.
You have both of them separate.
You have the hydrogen separate
plus the iodine separate.
They go to this, which is a higher energy state,
but if they can get to that higher energy state,
if there's enough energy for the collision
and they have enough kinetic energy
where they hit in the right orientation,
then from this activated complex
or this higher energy state,
it will then go to the lowest energy state.
And the lowest energy state is the hydrogen iodide.
Whoops! I want to draw iodide and then the hydrogen.
This is actually a lower energy state than this.
But in order to get here,
you have to go through a higher energy state.
And I could do that with an energy diagram.
So if we say that the x-axis is

German: 
Ich zeiche die beiden Moleküle mal getrennt.
Hier sind das Wasserstoffmolekül und das Iodmolekül noch getrennt.
Die beiden gehen in den höheren energetischen Zustand über.
Wenn sie diesen Zustand erreichen, wenn also
genügend (kinetische) Energie für die Kollision vorhanden ist und die Atome in der richtigen Orientierung aneinanderstoßen,
dann gelangen die Atome über diesen Aktivierten Komplex
in einen Zustand mit der niedrigsten Energie.
Und diesem niedrigsten energetischen Zustand entspricht dann der Iodwasserstoff.
Hoppla!
Ich will erst das Iod und dann den Wasserstoff zeichnen.
Hierbei handelt es sich um ein niedrigeres energetisches Niveau als hier.
Um aber von den einzelnen Molekülen zum Iodwasserstoff zu gelangen,
muss dieser energiereichere Zustand durchlaufen werden.
Ich zeige das mal an einem Energie-Diagramm.
Die X-Achse zeigt den Reaktionsverlauf.

Azerbaijani: 
sən bunların hər ikisi ilə ayrılıqda davam edəcəksən,
qoy onları ayrılıqda çəkim,
səndə onların hər ikisi ayrılıqda var,
ayrılıqda hidrogenin
üstəgəl yodun var.
Onlar daha yüksək enerji səviyyəsinə gedirlər.
Amma onlar bu yüksək enerji səviyyəsinə gedə bilsələr,
toqquşma üçün kifayət qədər enerji olsa,
və onların sağ tərəfdən vuranda
kifayət qədər kinetik enerjisi olsa,
bu aktivləşmiş kompleksdən
yaxud bu yüksək enerji səviyyəsindən,
daha aşağı enerji səviyyəsinə keçəcək,
və ən aşağı enerji səviyyəsi
hidrogen yodiddir.
Mən yodu daha sonra isə
hidrogeni çəkmək istəyirəm.
Bu əslində,
bunda daha aşağı enerji səviyyəsidir.
Amma bura gəlmək üçün
sən daha yüksək enerji səviyyəsindən keçməlisən.
Və mən bunu
enerji diaqramı ilə edə bilərəm.
Əgər biz desək ki,
gəlin deyək ki, X oxu reaksiyanın inkişafını göstərir,

Norwegian: 
reaksjonen, og faktisk, vi vet ikke hvor fort den
fremskrider, men du kunne sett på det som tid i
en dimensjon, og la oss si at dette er den potensielle energien.
Jeg vil ikke tegne tykkere linjer.
Dette er den potensielle energien akkurat der.
La meg også gjøre denne linjen tykkere.
Dette er den potensielle energien.
Så i utgangspunktet er vi i denne realiteten, og du kan på en måte
se på det som den kombinerte potensielle energien.
Så egentlig, starter vi her, og dette
er H2 pluss I2.
Og en lavere potensiell energi er når vi har hydrogenjodid
så dette er den lavere potensielle energien her nede.
Dette er 2HI, ikke sant?
Men for å komme hit, må vi gå inn i denne høyere
aktiveringsenergien, der elektronene må få--de må

Japanese: 
実際にはどれほど早く進行するか分からないのですが、
時系列的な面からはとらえることができます。
この縦の方向をポテンシャルエネルギーとしましょう。
太い線で描き直しましょう。
こちらがポテンシャルエネルギー。
この線も太く描きなおしましょう。
（空白）
これはポテンシャルエネルギーです。
はじめは、実際にここの部分にいます。
二つの分子のポテンシャルエネルギーを合わせたものです。
基本は、ここからスタートします。
H2とI2を足したものです。
そして、ヨウ化水素になった時、より低いエネルギー状態で、
これがその、低いポテンシャルエネルギーです。
ここが低いポテンシャルエネルギーです。
これが2HIですね。
しかし、2HIになるには、この高い活性化エネルギー状態にならなくてはいけなくて、
そのとき電子は

English: 
the progression of the reaction,
and actually, we don't know how fast it's progressing,
but you could kind of view it
as time in some dimension,
and let's say this is the potential energy.
I don't want to draw thicker lines.
This is the potential energy right there.
Let me make this line thicker as well.
This is the potential energy.
and you can kind of view it
as the combined potential energy.
So essentially, we start off here,
and this is the H2 plus I2.
And a lower potential energy is
when we're in the hydrogen iodide,
so this is the lower potential energy down here.
This is the 2HI, right?
But to get here,
we have to enter this higher activation energy,
where the electrons have to get
-- they have to have some energy

German: 
Wir wissen nicht genau, wie schnell die Reaktion abläuft,
aber man könnte das auch als Zeitachse auffassen.
Und die Y-Achse zeigt uns die potenzielle Energie bzw. Ruheenergie an.
Ich mag lieber dicke Linien.
Das hier ist die potenzielle Energie.
Die Linie hier mache ich auch noch dicker.
Das ist also die potenzielle Energie.
Das ist unser Startpunkt und man kann
hier auch von kombinierter potenzieller Energie sprechen.
Wir beginnen also hier und das ist
H2 plus I2.
Und das niedrigste Energieniveau haben wir beim Iodwasserstoff,
das hier unten ist also die niedrigere potenzielle Energie.
Das ist 2 HI, ja?
Um dorthin zu gelangen, müssen wir durch diesen
Übergangszustand gehen, in dem sich die Elektronen

Chinese: 
反應的進程
實際上 我們並不知道進程有多快
但是你可以某程度上
將它看作時間
比如說這個是勢能
我不想畫...還是用粗線好了
這裡就是勢能
我把這個線也改粗一點
這個是勢能
所以首先 我們在這個位置
總勢能
所以事實上 我們從這裡開始
這是氫氣(H2)加上碘(I2)
變成碘化氫的時候
勢能更低
所以下面這個是低勢能
這就是2HI 對嘛？
但是爲了達到這個狀態
必須先進入這個高激化能
這裡電子都要...
他們需要獲得能量

Azerbaijani: 
və əslində sən bilirsən ki,
biz bilimirik o hansı sürətlə inkişaf edir,
amma sən bunu zaman olaraq
bəzi ölçülərdə görə bilərsən,
və gəlin deyək ki, bu potensial enerjidir.
Mən bunu nazik xətlərlə çəkmək istəyirəm.
Bax bu potensial enerjiidr.
Qoy burada bu xətti daha nazik edim.
Bu potensial enerjidir.
Deməli vəziyyət başdan belədir,
və biz bunu birləşmiş potensial enerji kimi görə bilərik,
əslində biz
elə buradan başlayırıq,
və bu H2+l2 reaksiyasıdır.
Və biz hidrogen yodid əldə etdiyimiz zaman
daha az potensial enerji əldə etmiş oluruq.
Buradakı daha az potensial enerjidir.
Buradakı daha az potensial enerjidir.
Bu, 2Hl-dur. deyilmi?
Amma buraya gəlmək üçün,
biz daha yüksək aktivləşdirilmiş enerjiyə daxil olmalıyıq,
haradaki elektronlar əldə etməlidir,
onlar özləri ilə nə etmək istədiklərini anlamaq üçün

English: 
and actually you know
we don't know how fast it's progressing,
but this you can kind of view it as time
on some dimension,
and let's say this is
the potential energy.
I wanna draw thicker lines.
See this is the potential energy.
Right there, let me make
this line thicker as well.
So this is the potential energy.
So initially, you are at this reality,
and we can kind of view it as
the combined potential energy,
so this is where eventually,
we start off here,
and this is the H2 plus I2
And a lower potential energy is
when we were in the hydrogen iodide.
So this is the lower
potential energy down here.
Lower potential energy down here.
This is the 2HI, right?
But to get here,
we have to enter this
higher activation energy,
where the electrons have to get,
they have to have some
energy to kind of be able to

Korean: 
아시다시피
이때의 반응의 속도는 알지 못합니다
하지만 여기서는
시간의 차원이라고 볼 수 있겠습니다
y축은 위치 에너지라고 합시다
좀 더 굵은 선을 그리고 싶군요
자 이것이 위치 에너지입니다
굵은 선이 더 나은 것 같네요
y축은 위치 에너지입니다
처음에
초기의 결합 위치 에너지에서
시작할 수 있습니다
여기에는
H2와 I2가 있습니다
아이오딘화 수소로 되었을 때가
위치 에너지가 더 낮습니다
더 낮은 위치 에너지는 여기입니다
더 낮은 위치 에너지는 여기입니다
여기가 2HI가 됩니다
하지만 HI가 되기 위해서는
더 높은 활성화에너지를 거쳐야 합니다
이때는 전자들이 원래 있던 곳을
벗어날 것인지 계산할 수 있는

Bulgarian: 
Всъщност
не знаем колко бързо 
протича реакцията,
но можем да разглеждаме 
тази ос като показваща времето,
измерено в някаква мерна единица.
Да кажем, че на у оста имаме 
потенциалната енергия.
Ще нарисувам по-дебели линии.
Това тук е потенциалната енергия.
Ще направя и тази линия по-дебела.
Това е потенциалната енергия.
В началото имаме това.
Можем да разглеждаме тази ос като
 комбинираната потенциална енергия.
Ето оттук
започваме.
Тук имаме H2 плюс I2.
На по-ниско енергетично ниво
имаме йодоводорода.
Това тук е по-ниска потенциална енергия.
По-ниска потенциална енергия.
Имаме 2HI.
Но за да стигнем дотук,
трябва да влезем в това 
по-високо енергетично състояние,
електроните трябва
да имат някаква енергия,

Czech: 
Osa X znázorňuje průběh reakce.
My ovšem nevíme, 
jak rychle tato reakce probíhá,
ale představme si, 
že to znázorňuje nějaký časový úsek,
a tady máme potenciální energii.
Udělám tu čáru trochu silnější.
Potenciální energie.
Tady to taky zesílím.
Takže tady je potenciální energie.
Na začátku se nacházíme tady,
představte si to jako energie
obou sloučenin dohromady.
Vycházíme tedy z této hladiny,
kde jsou H2 a I2.
A s jodovodíkem se dostaneme
na nižší potenciální energii,
tak si jí znázorníme tady dole.
Tady bude 2HI.
Aby se ale sem dostaly, 
musí projít vyšším energetickým stavem,
elektrony musí mít určité 
větší množství energie,

Chinese: 
反应的进程
实际上 我们并不知道进程有多快
但是你可以某程度上
将它看作时间
比如说这个是势能
我不想画...还是用粗线好了
这里就是势能
我把这个线也改粗一点
这个是势能
所以首先 我们在这个位置
总势能
所以事实上 我们从这里开始
这是氢气(H2)加上碘(I2)
变成碘化氢的时候
势能更低
所以下面这个是低势能
这就是2HI 对嘛？
但是为了达到这个状态
必须先进入这个高活化能
这里电子都要...
他们需要获得能量

Arabic: 
التفاعل وفي الواقع، أننا لا نعرف كم سرعة
تقدمه ولكن يمكنك من مشاهدته كوقت ف
بعض البعد، ونفترض أن هذا هو الطاقة الكامنة.
أنا لا إميل إلى رسم خطوط أكثر سمكا.
هذه هي الطاقة الكامنة هنا.
واسمحوا لي أيضا في جعل هذا الخط أكثر سمكا.
---
هذه هي الطاقة الكامنة.
لذا في البداية، يمكنك القيام
بمشاهدته كالطاقة الكامنة مجتمعة.
لذلك، نبدأ هنا، وهذا
هو H2 زائد I2.
وأقل طاقة كامنة عندما نكون في يوديد
الهيدروجين، لذلك هذا هو انخفاض الطاقة الكامنة هنا إلى أسفل.
---
وهذا هو 2HI، أليس كذلك؟
ولكن للوصول إلى هنا، علينا أن أدخل هذا التنشيط الأعلى
طاقة، حيث الإلكترونات يجب أن يكون لديها

Spanish: 
la reacción, y por ahora, no sabemos cuán velozmente
progresa, pero puedes verlo como tiempo dentro
de cierta dimensión, y digamos que es energía potencial.
No, quiero dibujar líneas mas gruesas...
Esta es la energía potencial.
Déjame hacer esta línea mas gruesa
Esto es energía potencial.
Inicialmente, estamos en este estado, y puedes verlo
como la combinación de energía potencial.
Esencialmente, empezaremos aquí,
con H 2 mas I 2
Y un estado de menor energía lo encontramos cuando
se produce el yoduro de hidrógeno, este es el estado de menor energía
Este es el 2 HI, cierto?
Pero para llegar aquí, tenemos que llegar hasta esta energía
de activación, donde los electrones deben tener - ellos deben

Polish: 
Oczywiście nie wiemy, jak szybko ta reakcja zachodzi.
Ale ta prędkość to po prostu czas
wyrażony w pewien sposób. A tutaj - energia potencjalna.
[Nie chcę grubszej linii.]
To jest energia potencjalna w tym momencie.
[Pogrubię tę linię.]
[Pogrubię tę linię.]
To jest energia potencjalna.
Jesteśmy w tej rzeczywistości.
Nasza energia potencjalna jest w pewnym sensie taką mieszaną energią.
Startujemy tutaj,
czyli od cząsteczki wodoru i cząsteczki jodu.
Niższa energia potencjalna towarzyszy
cząsteczce jodowodoru. Czyli gdzieś tutaj jest niższa energia potencjalna.
cząsteczce jodowodoru. Czyli gdzieś tutaj jest niższa energia potencjalna.
Tu mamy dwie cząsteczki jodowodoru.
Ale żeby osiągnąć ten stan, musimy najpierw uzyskać
tę wysoką energię - energię aktywacji. Żeby elektrony mogły się tam dostać,

Arabic: 
بعض من الطاقة حتى تتمكن على الأقل من معرفة
ما يريدون القيام به مع حياتهم.
وعليه يجب أن تضيف طاقة للنظام
لا يجب عليك دائماً إضافة طاقة للنظام و لكن إذا لم يحدث ذلك
عفويا، فيجب عليك أن تضيف بعض الطاقة
لتنشيط النظام للوصول إلى هذه الحالة، صح؟
نحن هنا تماماً
نحن هناك، وعليه بعض الطاقة يجب أن تكون في النظام.
وهذه الطاقة، والفرق بين الطاقة
التي كنا عليها عندما كنا مجرد جزيئات الهيدروجين واليود
والطاقة التي لدينا للوصول لهذا
الحالة النشطة - هذه المسافة هنا- هذه هي
طاقة التنشيط.
----
إذا نحن قادرون على وضع ما يكفي من الطاقة على نحو ما في النظام،
ثم أن هذا الشيء سوف يحدث.
أنهم سوف يتصادمون مع ما يكفي من الطاقة وسوف تكون الروابط
مكسورة ومن ثما يُعاد تشكيلها
طاقة التنشيط.
في بعض الأحيان مكتوبة هو Ea طاقة التنشيط.
وفي المستقبل، ربما سنقوم بالتفاعلات حيث أننا في الواقع
نقوم بقياس طاقة التنشيط، ولكن الشيء المهم أن

Japanese: 
ある程度のエネルギーを得なければなりません。
少なくとも、電子の活動に必要だと計算される量のエネルギーです。
このシステムにエネルギーを加えなければなりません。
いつも加えなければならないというわけではなりませんが、反応が自発的に起きない時は
ある程度のエネルギーをシステムに与える必要があり、
この活性化状態に持っていく必要があるのですよ。
活性化状態とは、図のこの部分です。
そこではシステムの中にエネルギーが必要です。
そしてこのエネルギー、
はじめ水素分子とヨウ素分子だった時と、
この活性化した状態になった時のエネルギーの差となるエネルギー、
この差ですね、
それを活性化エネルギーと呼びます。
（空白）
もし、システムに何かエネルギーを与えられるとしたら、
この反応が起こるでしょう。
十分なエネルギーでもって分子は衝突し、結合が
壊れて新しく作られます。
活性化エネルギーは、
Ea、活性化のためのエネルギーと書かれます。
この後、反応を起こすことになり、
その場所で実際の活性化エネルギーを測りますが、大切なのは

Chinese: 
才能至少知道
它们下一步要做什么
所以你要给系统增加能量
你不必总要去刻意增加能量
但是如果整个过程不是自发进行的
你就需要向系统增加能量
才能进入高能态 对吗？
这个点就是形成这个东西的时候
这里 系统中一定有某些能量
这个能量
当还是氢分子和碘分子状态时的
能量
和变成高能态
所需要达到的能量之间
之间的差异...
这个距离...
就是活化能
如果我们能想办法
给系统加入足够的能量
就会发生这样的事
它们就会以足够的能量碰撞
化学键就会被破坏然后重组
活化能
有时候我们把活化能写作Ea
将来 我们会有机会做一些
测量活化能的反应
但是最重要的是

Korean: 
에너지가 있어야 합니다
계에 에너지를 넣어주어야 합니다
항상 넣어주어야 할 필요는 없습니다
하지만 반응이 자발적으로 일어나지 않는다면
계에 에너지를 조금 넣어주어서
활성화된 상태로 도달하게 해야 합니다
이 부분이 활성화물의 에너지 상태입니다
이 부분이 활성화물의 에너지 상태입니다
이 계에서는 에너지가 있어야 합니다
이 에너지는
수소 분자와 아이오딘 분자가 있던
그 에너지와 다릅니다
활성화 상태에 도달하기 위해
필요한 에너지입니다
이때의 이 에너지 높이를
활성화 에너지라고 부릅니다
만약 계에
어느정도의 에너지를 넣어서
이 반응이 일어나게 된다면
여분의 에너지로 분자들이 부딪히고
활성화 에너지
활성화 에너지
이것은 Ea라고도 씁니다
나중에는 활성화 에너지를 실제로
측정해볼 수 있는 반응에 대해 다룰 것입니다
하지만 개념적으로 이해하는데 중요한 것은

Polish: 
muszą dysponować pewną energią.
I muszą wiedzieć, co chcą ze sobą zrobić :)
Musimy więc dostarczyć energię do układu.
Nie zawsze trzeba dodawać energii, ale jeśli reakcja nie zachodzi
spontanicznie, musimy dodać pewną porcję energii,
żeby układ mógł przejść w stan przejściowy.
Ten punkt odpowiada temu stanowi.
Byliśmy najpierw tutaj. W układzie nusiała być energia potrzebna do osiągnięcia stanu przejściowego.
Różnica między energią początkową
(kiedy mieliśmy tylko cząsteczki jodu i wodoru)
a energią stanu przejściowego
- czyli ta wartość -
nazywa się energią aktywacji.
Energia aktywacji.
Jeśli w jakiś sposób uda nam się dostarczyć energię do układu,
wtedy będzie możliwe osiągnięcie stanu przejściowego.
Te cząsteczki zderzą się z wystarczająco dużą energią,
a ich wiązania rozerwą się i utworzą nowe.
Energia aktywacji.
Często używamy skrótu Ea (energia aktywacji).
Może w przyszłości zrobimy jakieś reakcje,
w których zmierzymy energię aktywacji, ale w tym momencie najważniejsze

Spanish: 
tener algo de energía para, por lo menos, encontrar
qué quieren hacer con sus vidas.
Entonces debes aportar energía al sistema.
Tu no siempre debes agregarla, pero si eso no sucede
espontáneamente, tu deberás aportar energía al
sistema, para lograr este estado activado, verdad?
Entonces estamos justo aquí
Estamos allá, entonces el sistema debe tener algo de energía.
Y esta energía, la diferencia entre la energía
que teníamos cuando solo teníamos moléculas de hidrógeno y yodo
y la energía que tenemos que alcanzar para lograr este
estado de activación - la distancia aquí - esta es la
energía de activación.
Si podemos de alguna manera aportar suficiente energía en el sistema,
entonces esta reacción sucederá.
Las moléculas van a colisionar con suficiente energía y los enlaces
se romperán y se re formarán.
Energía de activacion.
A veces se escribe Ea, energía de activación.
Y más adelante, tal vez trabajemos reacciones en las que
mediremos la energía de activación, pero lo importante es

Czech: 
minimálně pro to, aby se rozhodly,
jak naloží se svými životy.
Proto musíme do systému dodat energii.
Může k tomu ovšem dojít
i bez přidání energie,
pokud se tak ovšem neděje,
k dosažení aktivovaného stavu
se musí energie dodat.
Tady se nacházíme v tomto stavu.
V systému musí být nějaká energie navíc.
A tato energie, rozdíl 
mezi energií vodíku a jódu
a energií nutnou k dosažení 
aktivovaného komplexu,
tento rozdíl, tato vzdálenost,
to je aktivační energie.
Pokud nějak dokážeme dodat
do systému dostatek energie,
nastane tato situace.
Molekuly se srazí s dostatkem energie,
jejich vazby se rozbijí a přemění.
Aktivační energie.
Píše se jako Ea, energie k aktivaci.
Později možná budeme
tuto energii u reakcí měřit,
nejdůležitější je ovšem,

English: 
to kind of be able to at least figure out
what they want to do with their lives.
And so you have to add energy to the system.
You don't always have to add it,
but if it doesn't happen spontaneously,
you're going to have to add some energy
to the system to get to this activated state, right?
So this is when we're at this thing right here.
We're there, so some energy has to be in the system.
And this energy,
the difference between the energy we were at
when we were just
hydrogen molecules and iodine molecules,
and the energy we have to get
to get this activated state--
this distance right here--
this is the activation energy.
If we're able to somehow
put enough energy in the system,
then this thing will happen.
They'll collide with enough energy
and bonds will be broken and reformed.
Activation energy.
Sometimes it's written is Ea, energy of activation.
And in the future, we'll maybe do reactions
where we actually measure the activation energy,
but the important thing is to

Bulgarian: 
за да могат поне да измислят 
какво искат да правят с живота си.
Затова трябва да внесем 
енергия в системата.
Не винаги трябва да го правим,
но ако реакцията не протича спонтанно,
трябва да добавим енергия в системата,
за да достигнем състоянието 
на активен комплекс.
Тук имаме енергията на този комплекс.
Ето тук сме.
Трябва да има енергия в системата.
Тази енергия,
разликата между енергията
на молекулите на водорода и йода
и енергията, която имаме тук горе
при активния комплекс,
това разстояние тук,
това е активиращата енергия.
Ако можем някак си
да внесем достатъчно енергия 
в системата, това ще се случи.
Молекулите ще се ударят 
с достатъчно енергия,
старите връзки ще се разкъсат 
и ще се формират нови.
Активираща енергия.
Понякога се записва като Еа.
В бъдеще може би 
ще се занимаваме с реакции,
при които ще измерваме 
активиращата енергия.

German: 
entscheiden müssen, wo sie ihr zukünftiges Leben
verbringen wollen.
Um hier hin zu gelangen, muss man dem System Energie zuführen.
Das muss man nicht immer machen, aber wenn es nicht
einfach so spontan passiert, dann muss von außen Energie
in das System gebracht werden, um diesen aktivierten Zustand zu erreichen.
An diesem Buckel haben wir also diesen Aktivierten Komplex.
Hier muss also zusätzliche Energie im System sein.
Und diese Energie, also die Differenz zwischen dem Energiegehalt des Anfangszustands,
in dem wir nur Wasserstoff- und Iodmoleküle hatten
und dem Energiegehalt des Aktivierten Komplexes
- das entspricht diesem Abstand hier -
die bezeichnet man als Aktivierungsenergie.
Wenn wir ausreichend Energie in das System bringen können,
dann wird das hier passieren.
Die Atome werden mit genügend Energie kollidieren und die
Bindungen werden aufgebrochen und neu zusammengefügt.
Aktivierungsenergie.
Manchmal wird das auch als Ea geschrieben, "energy of activation".
In anderen Videos werden wir uns vielleicht Reaktionen anschauen,
bei denen wir die Aktivierungsenergie berechnen werden,

Norwegian: 
ha noe energi for å i det minste kunne finne ut
hva de ønsker å gjøre med livet.
Og så må du legge til energi til systemet.
Du trenger ikke alltid å legge det sammen, men hvis det ikke skjer
spontant, er du nødt til å legge litt energi til
systemet for å få til denne aktiverte tilstanden, ikke sant?
Så dette er når vi er ved denne tingen akkurat her.
Vi er der, så litt energi må være i systemet.
Og denne energien, forskjellen mellom energien
vi hadde når vi bare var hydrogenmolekyler og
jodmolekyler, og energien vi må få for å få denne
aktiverte tilstanden--denne avstanden akkurat her-- dette er
Aktiveringsenergien.
Hvis vi er i stand til å legge til nok energi i systemet på en eller annen måte,
så vil dette skje.
De vil kollidere med nok energi og bindinger vil bli
brutt og reformert.
Aktiveringsenergi.
Noen ganger blir det skrevet som Ea, energien til aktivering.
Og i fremtiden vil vi kanskje gjøre reaksjoner der vi faktisk
måler aktiveringsenergien, men det viktigste er å

English: 
at least figure out what they
wanna do with their lives.
And so you have to add
energy to the system,
you don't always have to add it,
but if it doesn't happen spontaneously
you're gonna have to add
some energy to the system
to get to this activated state.
RIght, so this is when we
were at this thing right here.
We're there.
So some energy has to be in the system,
and this energy,
the difference between the energy we're at
when we were just hydrogen
molecules and iodine molecules,
and the energy we have to get to
to get this activated state,
this distance right here
this is the activation energy.
If we're able to get to somehow put enough
energy in the system,
then this thing will happen,
they'll collide with enough energy
and bonds will be broken and reformed.
Activation energy.
Sometimes it's written as
Ea energy of activation,
and in the future we'll maybe do reactions
where we actually measure
the activation energy.
But the important thing is
to conceptually understand

Chinese: 
才能至少知道
它們下一步要做什麽
所以你要給係統增加能量
你不必總要去刻意增加能量
但是如果整個過程不是自發進行的
你就需要向係統增加能量
才能進入高能態 對嗎？
這個點就是形成這個東西的時候
這裡 係統中一定有某些能量
這個能量
當還是氫分子和碘分子狀態時的
能量
和變成高能態
所需要達到的能量之間
之間的差異...
這個距離...
就是激化能
如果我們能想辦法
給係統加入足夠的能量
就會發生這樣的事
它們就會以足夠的能量碰撞
化學鍵就會被破壞然後重組
激化能
有時候我們把激化能寫作Ea
將來 我們會有機會做一些
測量激化能的反應
但是最重要的是

Azerbaijani: 
bir az enerjiləri olmalıdır.
Sən sistemə enerji əlavə etməlisən,
sən bunu həmişə əlavə etməli deyilsən,
amma bu ardıcıl olaraq baş vermirsə,
sən aktivləşdirilmiş səviyyəyə keçmək üçün
sistemə bir qədər enerji əlavə etməlisən.
Biz burada olanda bu var idi.
Biz buradayıq.
Sistemdə bir az enerji olmalıdır,
və bu enerji,
bizim yalnız hidrogen və yod molekullarımız olanda
əlimizdə olan enerjidən fərqlənir,
və aktivləşdirilmiş səviyyəyə keçmək üçün
enerji əldə etməliyik,
buradakı məsafə
bu aktivləşdirilmiş enerjidir.
Əgər bir biz hansısa bir yolla sistemə
kifayət qədər enerjini qomağa nail olsaq,
bu baş verəcək,
onlar kifayət qədər olan enerji ilə toqquşacaqlar
və rabitə dağılacaq və yenidən yaranacaq.
Aktivləşdirilmiş enerji.
Bəzən bu aktivləşmənin Ea enerjisi kimi yazılır,
və biz bəlkə gələcəkdə aktivləşmə eenrjisini
həqiqətən ölçəcəyimiz reaksiyaları edəcəyik.
Amma vacib şey kanseptual olaraq

Spanish: 
entender conceptualmente lo que sucede
Estas cosas no suceden espontáneamente
de aquí hasta aquí.
Y no voy a profundizar en catálisis ahora, pero
probablemente hayas escuchado la palabra catálisis, o algo
que es catalizado.
Y hay algunos otros agentes, algunos otros
factores que afectan la reacción.
Entonces, ahora, nosotros tenemos H2 mas I2
dando 2 yoduros de hidrógeno.
Ahora, puedes tener catálisis, y
solo diré más C.
Y yo no sé cual sería un buen catalizador para
esta reacción.
Y como un catalizador puede operar?, puede hacerlo
en muchas diferentes formas, por eso yo no quiero incluírlo
en este video
Pero un catalizador es algo que no cambia,
no es cosumido en la reacción.
El catalizador estaba ahí antes de la reacción.
El catalizador sigue estando después de la reacción
Pero lo que hace es lograr que la reacción suceda
mas rápido, o bajando la cantidad de energía necesaria
para que ocurra la reacción, que es lo mismo.

Bulgarian: 
Важното нещо е да разбереш идеята,
че реакцията не преминава 
спонтанно от това в това състояние.
Няма да навлизам в подробности 
за катализата сега,
но може би знаеш думата катализатор
или че нещо се катализира.
Това нещо е някакъв друг агент
в реакцията.
Сега
ще имаме
H2 плюс I2,
което ще ни даде 2HI (йодоводород).
Можем да имаме катализатор,
ще напиша плюс С.
Всъщност не знам какъв е 
подходящият катализатор
за тази реакция.
Как работят катализаторите?
Могат да работят 
по много различни начини,
затова няма да навлизам
в тази тема в това видео.
Но катализаторът е нещо, 
което не се променя.
То не става част от 
продуктите на реакцията.
Катализаторът е бил там 
преди началото на реакцията
и е там след края ѝ.
Това, което прави, е 
да накара реакцията
да протече по-бързо
или да понижи енергията,
необходима за протичане на реакцията.
Което на практика е едно и също.
Ако имаме катализатор,

Czech: 
abyste ten princip správně pochopili.
Ta energie tam musí být,
nelze se prostě dostat
samovolně odsud sem.
Chtěl bych se ještě 
stručně zmínit o katalyzátorech.
Už jste ten pojem určitě slyšeli,
třeba že něco je katalyzováno.
Je to v podstatě další činitel,
další prvek v takových reakci.
My se teď zabýváme reakcí H2 plus I2
a produktem je jodovodík.
Mohli bychom tu mít katalyzátor,
třeba C, uhlík.
Vlastně ani nevím, 
jestli by tuto reakci katalyzoval.
Jak katalyzátory fungují?
No, můžou pracovat různými způsoby,
proto je teď 
nechci moc rozebírat.
V podstatě je katalyzátor
látka, která se nemění.
Není v reakci spotřebovávána.
Katalyzátor je tu před reakcí
a katalyzátor je tu i po reakci.
Má ovšem na reakci takový účinek,
že ji zrychluje,
neboli snižuje energii nutnou 
pro proběhnutí reakce.

English: 
conceptually understand that it's there.
That things just don't spontaneously
go from here to here.
And I won't go deeply into catalysts right now,
but you've probably heard of the word catalyst,
or something being catalyzed.
And that's some other agent,
some other thing in the reaction.
So right now,
we have H2 plus I2 yielding 2 hydrogen iodides.
Now, you could have a catalyst,\N
and I'll just say plus C.
And I actually don't know what
a good catalyst would be for this reaction.
And how a catalyst operates is
it can actually operate in many, many different ways,
so that's why I don't want to do it in this video.
But what a catalyst is is
something that doesn't change.
It doesn't get consumed in the reaction.
The catalyst was there before the reaction.
The catalyst was there after the reaction.
But what it does is
it makes the reaction happen either faster,
or it lowers the amount of energy
for the reaction to happen,
which is kind of the same thing.
So if you have a catalyst,

Arabic: 
مبدئياً نفهم أن
لا توجد تفاعلات عفوية تحدث
من هنا إلى هنا.
ولن أخوض عميقا في المواد المحفزة الآن ولكن
ربما كنت قد سمعت عن كلمة محفز أو شيء من هذا
ويجري تحفيز.
وهذا عامل آخر
في التفاعلات
الآن، لدينا H2 بالإضافة إلى I2
نلحم 2 الهيدروجين اليود.
الآن، يمكن أن يكون لدينا عامل محفز، وأنا
سأقول فقط بأنه C
وفي الواقع لا أعرف ما سيكون محفز جيدا ل
هذا التفاعل الكيميائي
وكيف يعمل المحفز هل أنها يمكن أن تعمل فعلا في
طرق مختلفة كثيرة، ولهذا السبب لا أرغب أن اشرحها
في هذا الفيديو.
ولكن المحفز هو مادة لاتتغير
و لا تستهلك في التفاعل الكيمائي
والمحفز الذي كان موجود من قبل التفاعل
ونفس التفاعل سيكون موجود بنهاية التفاعل
ولكن ما يفعله أنه يجعل التفاعل يحدث إما
أسرع، أو أنه يخفض كمية الطاقة
اللازمة لإحداث التفاعل

Chinese: 
要從概念上理解激化能的存在
反應並不是直接的
從這裡進行到這裡
我現在不想詳細講解催化劑
但是你可能已經聽過“催化劑”這個詞了
或者是某反應被催化
那是其他的物質
反應中的其他物質
那麽現在
有H2加上I2生成2個碘化氫
現在 有一種催化劑
就說是加入了C
其實我也不知道
這個反應的良好催化劑是什麽
催化劑是這樣起作用的...
實際上它的機理有好多種
這就是我不想在這集中詳細講解的原因
但是 催化劑就是
在反應中不變的物質
它在反應中不被消耗
在反應開始的時候就有催化劑存在
在反應結束之後催化劑仍然存在
它的作用就是
使反應加速
或者說它降低了反應發生
所需的能量
其實兩種說法都是一樣的
所以如果有催化劑存在

Norwegian: 
konseptuelt forstå at den er der.
At ting ikke bare spontant går
herfra til her.
Og jeg vil ikke gå dypt inn i katalysatorer akkurat nå, men
du har sikkert hørt ordet katalysator, eller at noe
katalyseres.
Og det er en annen agent, en annen
ting i reaksjonen.
Så akkurat nå har vi H2 pluss I2
som gir 2 hydrogenjodider.
Nå, du kunne hatt en katalysator, og jeg vil
bare si pluss C.
Og jeg vet egentlig ikke hva en god katalysator ville vært for
denne reaksjonen.
Og hvordan en katalysator fungerer er, den kan faktisk fungere på
mange, mange forskjellige måter, så det er derfor jeg ikke vil snakke om det
i denne videoen.
Men hva en katalysator er, er noe som ikke endres.
Den blir ikke konsumert i reaksjonen.
Katalysator var der før reaksjonen.
Katalysator var der etter reaksjonen.
Men det den gjør er at den enten får reaksjonen til å skje
raskere, eller at den senker mengden av energi reaksjonen
trenger for å skje, som på en måte samme tingen.

Polish: 
to zrozumieć ideę tego tematu.
Że cząsteczki nie przechodzą spontanicznie
z tego stanu w ten.
Nie chcę teraz zagłębiać się w temat katalizatorów,
ale prawdopodobnie słyszałeś już te słowa:
katalizator, katalizować.
Katalizator to pewien dodatkowy składnik reakcji.
Katalizator to pewien dodatkowy składnik reakcji.
Mamy tutaj H2 plus I2
i powstają dwie cząsteczki HI.
I teraz możesz mieć tutaj katalizator.
Na przykład węgiel C.
Tak właściwie to nie wiem, jaki katalizator
jest potrzebny do tej reakcji...
Katalizatory działają na różne sposoby.
Dlatego nie chcę o nich szczegółowo mówić
w tym filmie.
Jednak wspólną cechą wszystkich katalizatorów jest to, że nie zmieniają się w czasie reakcji.
Katalizatory również się nie zużywają.
Katalizator był przed reakcją.
I ten sam katalizator jest po reakcji.
Katalizator powoduje, że reakcja
może zajść szybciej. Dzięki katalizatorowi energia aktywacji jest niższa.
może zajść szybciej. Dzięki katalizatorowi energia aktywacji jest niższa.

Chinese: 
要从概念上理解活化能的存在
反应并不是直接的
从这里进行到这里
我现在不想详细讲解催化剂
但是你可能已经听过“催化剂”这个词了
或者是某反应被催化
那是其他的物质
反应中的其他物质
那么现在
有H2加上I2生成2个碘化氢
现在 有一种催化剂
就说是加入了C
其实我也不知道
这个反应的良好催化剂是什么
催化剂是这样起作用的...
实际上它的机理有好多种
这就是我不想在这集中详细讲解的原因
但是 催化剂就是
在反应中不变的物质
它在反应中不被消耗
在反应开始的时候就有催化剂存在
在反应结束之后催化剂仍然存在
它的作用就是
使反应加速
或者说它降低了反应发生
所需的能量
其实两种说法都是一样的
所以如果有催化剂存在

Korean: 
활성화 에너지가 여기 부분이고
처음에서 나중으로 갈 때 자발적이지 않다는 것입니다
지금 촉매에 대해서 깊게 공부하지는 않을 것인데
아마 촉매라는 단어나
어떤 것이 촉진되었다는 말을 들어본 적 있을 것입니다
반응에 어떤 다른 것이 있다는 것 말입니다
반응에 어떤 다른 것이 있다는 것 말입니다
반응에 어떤 다른 것이 있다는 것 말입니다
자 여기서
자 여기서
H2와 I2가
2개의 HI를 생성합니다
여기서 촉매를 사용할 수 있습니다
이를 C를 더했다고 말하겠습니다
실제로 어떤 것이
이 반응에서 좋은 촉매인지
어떻게 작용하는지 잘 모릅니다
촉매는 아주 다양한 방법으로 작용할 수 있기 때문에
이 동영상에서 다루지 않을 것입니다
하지만 촉매가 무엇이든지 상관 없습니다
반응에서 소비되지 않기 때문입니다
촉매는 반응 전에 있고
반응 후에도 있습니다
하지만 이 반응을
빠르게 해주거나
반응에 필요한 에너지를
낮춰줍니다
같은 것이죠
따라서 촉매가 있다면

Japanese: 
活性化エネルギーとはここの部分だと概念的に理解することです。
この始めからこの終わりに
直進するわけではありません。
今、触媒についてあまり深くは触れませんが、
触媒のことは聞いたことあるでしょう、
あるいは触媒作用を及ぼされたもののことを。
それは他に加えた薬品、
反応中の他の物質のことです。
さて、H2とI2があって、
2つのヨウ化水素を得られるとします。
今、触媒があって、
Cをプラスすると書きましょう。
実は何の触媒がこの反応にとって良いのか
分からないのですが。
どうやって触媒がはたらくかというと、
実にいろんな、いろんな過程があって、そのため
このビデオからは省きたいと思います。
しかし、触媒が何であっても、反応は変わりません。
反応の結果は変わらないのです。
触媒は反応の前にここにいます。
反応の後もここにいます。
触媒が何をするかというと、反応が起こるのを早めたり、
反応が起こるのに必要なエネルギーの量を低くしたり、
…これは同じことを言っているようなものです。

German: 
aber hier ist erst mal wichtig, dass wir das Konzept verstehen.
Dass die Stoffe also nicht einfach so von hier nach da reagieren.
Ich werde jetzt nicht näher auf Katalysatoren eingehen,
davon hast Du vielleicht schon mal was gehört, oder davon,
dass etwas katalysiert wird.
Dabei handelt es sich um einen anderen weiteren Stoff in der Reaktion.
Wir haben hier H2 plus I2,
die 2 Iodwasserstoffmoleküle ergeben.
Jetzt könnte man noch einen Katalysator hinzufügen,
ich nenne den jetzt mal C.
Mir fällt gerade kein guter Katalysator für
diese Reaktion ein.
Ein Katalysator kann auf viele verschiedene Arten in die Reaktion eingreifen,
das ist auch der Grund, warum ich in diesem Video
erst einmal nicht näher darauf eingehe.
Es ist aber wichtig zu wissen, dass ein Katalysator in der Reaktion nicht verändert wird.
Er wird auch nicht verbraucht.
Der Katalysator war vor der Reaktion da.
Und er ist auch nach der Reaktion noch da.
Der Katalysator lässt die Reaktion entweder schneller ablaufen
oder er senkt die Energiemenge, die benötigt wird, um die Reaktion überhaupt ablaufen zu lassen,
was aber im Grunde dasselbe ist.

Azerbaijani: 
onun burada olduğunu başa düşməkdir,
bu, ardıcıl olaraq buradan buraya getmir.
Və mən indi katalizator haqda dərin danışmayacam,
amma yəqin ki, siz katalizator sözünü
və ya nəyinsə katalizatorlaşmasını eşitmisiniz.
Və bu, hər hansı effekti
reaksiyadakı başqa effektləri
istehsal edən maddədir.
Hal-hazırda,
hal-hazırda biz edirik,
bizdə 2 hidrogen yodid istehsal edən,
H2+l2 var.
İndi isə sənin katilazatorun ola bilər,
və mən sadəcə üstəgəl C deyəcəm.
Əslində mən bilmirəm ki, bu reaksiya üçün
yaxşı katalizator hansıdır,
və katalizator necə işləyir,
əslində o, çoxlu müxtəlif yollarla işləyə bilər,
ona görə də mən bunu bu video da etmək istəmirəm.
Amma katilazator dəyişməyən bir şeydir.
O, reaksiyada sərf olunmur.
Katalizator orada reaksiyadan əvvəl
və sonra olur.
Amma onun etdiyi şey reaksiyanı
ya sürətləndirmək,
yada reaksiyanın baş verməsi üçün
enerji miqdarını azaltmaqdır.
Yəni eyni şeydir.
Əgər sənin katalizatorun varsa,

English: 
that it's there,
that things just don't
spontaneously go from here to here.
And I won't go in deeply
into catalysts right now,
but you've probably heard
of the word catalyst
or something being catalyzed.
And that's something,
some other agent,
some other thing in the reactions.
So right now,
so right now we're doing,
we have H2 plus I2,
yielding 2H hydrogen iodides.
Now you could have a catalyst,
and I'll just say plus C.
And I actually don't
know what a good catalyst
would be for this reaction,
and how a catalyst operates is,
it can actually operate in
many many different ways,
so that's why I don't
wanna do it in this video.
But what a catalyst is, is
something that doesn't change.
It doesn't get consumed in the reaction.
The catalyst was there
before the reaction,
the catalyst is there after the reaction.
But what it does is it makes the reaction
happen either faster,
or it lowers the amount of energy
for the reaction to happen.
Which is kind of the same thing.
So if you have a catalyst,

German: 
Wenn ein Katalysator an der Reaktion beteiligt ist, dann wird
diese Aktivierungsenergie niedriger sein.

Azerbaijani: 
bu aktivasiya enerjisi
azalacaq.
Və bu halda,
ola bilər ki, asan şəkildə bəzi molekullar
daha az potensial enerjisi olan
bəzi başqa keçid hallarına icazə versin
və bu halda sən daha az istilik və ya
onların başqa hala keçməsi üçün
bir-birinə düz istiqamətdə sıçraması üçün
daha az molekul qatılığı tələb edəcəksən.
Beləliklə, sən daha az enrji tələb edirsən.
Verilmişləri necə başa düşürük,
kinetika necə baş verir,
bu molekullar bir-birləri ilə əlaqə yaradır,
necə düşünürsən bütün bunlar sayəsində
reaksiya baş verəcək ya yox?
Biz artıq bilirik ki, əgər müsbət katalizatorumuz varsa,
əslində reaksiyanın sürətini azladan
mənfi katalizatorumuz var.
Amma əgər bizim müsbət katalizatorumuz varsa,
o, azalır.....
Əslində o, aktivasiya enerjisini azaldır,
bu da reaksiyanı sürətləndirir.
Daha çox molekul bu yüksəkliyi keçmək üçün
bir-birinə doğru sıçrayacaq

English: 
then this activation energy will be lower.
What it does is it might be some molecule
that allows some other transition state
that has less of a potential energy
so that you require less heat
or less concentration of the molecules for them
to bump into each other in the right direction
to get to that other state,
so you require less energy.
So given how we understand how these kinetics occur,
or these molecules interact with each other,
what do you think are the things that
will drive whether a reaction happens or not?
We already know that if we have a positive catalyst,
there's something called a negative catalyst
that will actually slow down a reaction.
But if we have a positive catalyst,
obviously, it lowers the activation energy
so this makes a reaction faster.
More molecules are going to bump into each other
just right to be able to get over this hump

Norwegian: 
Så hvis du har en katalysator, så vil denne aktiveringsenergien
bli lavere.
Det den gjør, er at den kanskje er et molekyl som åpner opp for noen
andre overgangstilstander som har mindre potensiell energi,
slik at det kreves mindre varme eller mindre konsentrasjon av
molekylene for at de støter på hverandre i den rette
retningen for å komme til den andre tilstanden, så det
kreves mindre energi.
Så gitt hvordan vi forstår hvordan disse kinetikkene oppstå, eller disse
molekylene samhandler med hverandre, hva tror du
tingene som bestemmer om
reaksjonen skjer eller ikke er?
Vi vet allerede at hvis vi har en positiv katalysator,
er det noe som kalles en negativ katalysator som
faktisk vil sakke ned en reaksjon.
Men hvis vi har en positiv katalysator, senker det
selvfølgelig aktiveringsenergien så det gjør en reaksjon raskere.
Flere molekyler kommer å kræsje i hverandre akkurat
rett for å kunne komme over denne bakketoppen fordi den

English: 
then this activation energy
will be lower.
And what it does is, it makes it,
it might easily, it might be some molecule
that allows some other transition state
that has less of a potential energy
so that you require less heat or less
concentration of the molecules
for them to bump into each
other in the right direction,
to get to that other state.
So you require less energy.
So given how we understand
how these kinetics occur,
these molecules interact with each other,
what do you think are the things that
will drive whether a
reaction happens or not?
I mean we already know that if
we have a positive catalyst,
there's something called
a negative catalyst that
will actually slow down a reaction.
But if we have a positive catalyst,
it lowers...
Obviously it lowers the activation energy,
so this makes reaction faster.
More molecules are gonna bump
into each other just right
to be able to get over this hump

Spanish: 
Si tienes un catalizador, entonces, esta energía de activación
será menor.
Lo que hace es permitir la existencia de otros estados
de transición que requieren menos energía potencial
entonces la reacción requiere menos calor o menos concentración
de moléculas chocando unas con otras
en la dirección correcta, para pasar a este otro estado,
entonces requiere menor energía.
Dada la forma en la que entendemos como sucede la cinética química,
o esas moléculas interactuando unas con otras, cuáles piensas
que serán las cosas de las que depende
que la reacción suceda o no?
Ya sabemos que si tenemos catálisis positiva
- también existe algo llamado catálisis negativa
que retarda una reacción -
Pero si tenemos catálisis positiva, obviamente reducirá
la energía de activación y hará que la reacción sea más rápida.
Mas moléculas chocarán con otras
en condiciones de superar esta cima, por que

Arabic: 
إذا كان لديك محفز، ثم هذا طاقة التنشيط
فسوف تكون أقل.
ما يفعله هو أنه قد يجعل من انتقال الجزيء
إلى حالة المركب النشط سهل جداً بتقليل طاقته
وبالتالي تحتاج إلى حرارة أقل أو أقل تركيز
من الجزيئات لتصطدم بعضها البعض في نفس
الاتجاه للوصول إلى تلك الحالة الأخرى، حيث
تتطلب قدرا أقل من الطاقة.
لذلك كيف نفهم كيف تحدث هذه الحركية، أو هذه
الجزيئات تتفاعل مع بعضها البعض، ماذا تعتقد الأشياء التي تدفع
----
التفاعل للحدوث من عدمه؟
نحن نعلم بالفعل أنه إذا كان لدينا محفز إيجابيا،
هناك شيء يسمى محفز سلبيا وسوف
في الواقع تبطئ ردود فعل.
ولكن إذا كان لدينا محفز إيجابيا، من الواضح أن يخفض
طاقة التنشيط وهذا يجعل التفاعل أسرع.
----
ستكون أكثر الجزيئات تصطدم بعضها البعض فقط
لأنها تكون قادرة على تجاوز هذه المطب وسيكون حجمه أقل

Czech: 
Takže s katalyzátorem bude
tato aktivační energie nižší.
Funguje to tak, že molekula katalyzátoru
způsobí jiný transitní stav,
s nižší potenciální energií,
takže je třeba nižší teplota
nebo nižší koncentrace molekul,
aby do sebe správně narazily.
Je tedy třeba méně energie.
Když už teď rozumíme kinetice reakcí,
jak spolu molekuly reagují,
co podle vás ovlivňuje,
jestli k reakci dojde nebo ne?
Už víme, že to jsou
pozitivní katalyzátory.
Existují i negativní katalyzátory,
které reakce zpomalují.
Nás ale zajímají pozitivní katalyzátory,
které snižují aktivační energii,
takže reakce zrychlují.
Více molekul do sebe 
naráží správným způsobem,
aby přeskočily tento hrbol,

Korean: 
이때의 활성화 에너지는
낮아질 것입니다
촉매가 이렇게 만듭니다
분자들을 더 낮은 위치 에너지를 갖는
분자들을 더 낮은 위치 에너지를 갖는
전이 상태로 만듭니다
분자끼리 정확한 방향으로 서로 충돌한다면
다른 전이 상태로 되기 때문에
더 적은 열이나
더 낮은 농도가 필요하게 됩니다
따라서 더 적은 에너지를 요구합니다
어떻게 이 동역학이 발생하는지
어떻게 이해해야 하는지 생각해봅시다
이 분자들은 서로 상호작용을 합니다
이 반응이 일어날지 안 일어날지
알려주는 것들이 무엇이라 생각합니까?
이미 정촉매에 대해서 배웠습니다
그런데 실제로 반응을 느리게 하는
부촉매라 불리는 것도 있습니다
일단 우리가 정촉매가 있다면
정촉매는
확실히 활성화 에너지를 낮출 것입니다
따라서 반응을 빠르게 합니다
더 많은 분자들이 알맞은 방향으로 부딪히고
정촉매로 인해

Bulgarian: 
тази активираща енергия
ще е по-ниска.
Катализаторът
може да е някоя молекула,
която позволява образуването 
на друго преходно състояние,
което има по-ниска 
потенциална енергия,
така че реакцията изисква 
по-малко топлина или по-ниска
концентрация на молeкули,
за да се получи точният удар,
водещ до следващото състояние.
Трябва ни по-малко енергия.
Разбирайки
тези кинетични процеси,
чрез които молекулите си 
взаимодействат,
според теб какви са 
определящите фактори
за това дали една реакция 
ще протече или не?
Вече казахме, че може да имаме
 положителен катализатор,
но съществуват и 
отрицателни катализатори,
които забавят реакциите.
Ако имаме положителен катализатор,
той намалява...
очевидно понижава 
активиращата енергия,
това прави реакцията по-бърза.
Повече молекули ще се ударят
 по точния начин
и ще могат да прескочат този хълм,

Japanese: 
触媒があるなら、この活性化エネルギーは
低くなります。
触媒がやっていることとは、何か他の遷移状態をとることが可能になり、
その遷移状態はポテンシャルエネルギーが低い状態であること、
そのため少ない熱や少ない濃度でも
分子同士が正面衝突して
他の状態になることができるようになり、
エネルギーが少なくてもすむということです。
どうやって反応の運動が起こるか、あるいは
どうやって分子たちが相互に作用するかわかったところですが、あなたは
この反応が起きるか、それとも起きないかということを
いったい何が操っていると思いますか？
我々はすでに、正触媒があればよいとわかっていますね。
負の触媒と呼ばれるものがあると、
実際に反応は遅くなります。
でも正触媒があると、みるみるうちに
活性化エネルギーが下がって
反応が早くなります。
より多くの分子が正面衝突するようになり、
この活性化エネルギーの山を越えられるようになります、

Polish: 
Czyli jeśli masz tutaj katalizator,
to energia aktywacji obniża się.
Czylli katalizator może powodować,
że powstanie inny stan przejściowy - o niższej energii potencjalnej.
Dzięki temu wymagane jest mniej ciepła
czy mniejsze stężenie reagentów,
żeby mogło dojść do utworzenia
produktu.
Teraz już rozumiesz, o co chodzi z tą całą kinetyką.
Wiesz, na jakiej zasadzie zachodzą reakcje chemiczne.
Jak myślisz, co jest wyznacznikiem,
czy dana reakcja zajdzie czy nie zajdzie?
Wiemy już, że reakcja zachodzi szybciej, jeśli mamy odpowiedni katalizator.
Oprócz katalizatorów istnieją też inhibitory reakcji -
to takie negatywne katalizatory, które spowalniają reakcje.
Jeśli mamy katalizator,
obniża on energię aktywacji i przyspiesza reakcję.
obniża on energię aktywacji i przyspiesza reakcję.
Więcej cząstek zderza się ze sobą
i więcej cząstek będzie w stanie przeskoczyć tę energetyczną górkę -

Chinese: 
这个活化能就会降低
它可能使一些分子可以
生成势能比较小的
其他形式的过渡态
所以分子以合适的取向相互碰撞
来生成其他态
需要的热量
或者是分子浓度减少了
所以所需的能量减少了
又考虑到我们已经理解了动力学的存在
或者是这些分子怎样相互作用
那么你认为 是什么因素
可以决定一个反应是否会发生？
我们已经知道如果有正催化剂存在
也就有一些被叫做负催化剂的东西存在\N【译者注：负催化剂，也称缓化剂或抑制剂】
他们可以降低反应速率
但是如果有正催化剂
显然 它会减小活化能
所以可以使反应加快
更多的分子就会通过合适的碰撞
来克服能量峰

Chinese: 
這個激化能就會降低
它可能使一些分子可以
生成勢能比較小的
其他形式的過渡狀態
所以分子以合適的取向相互碰撞
來生成其他態
需要的熱量
或者是分子濃度減少了
所以所需的能量減少了
又考慮到我們已經理解了動力學的存在
或者是這些分子怎樣相互作用
那麽你認爲 是什麽因素
可以決定一個反應是否會發生？
我們已經知道如果有正催化劑存在
也就有一些被叫做緩化劑的東西存在\N【譯者注：緩化劑，也稱緩化劑或抑制劑】
他們可以降低反應速率
但是如果有正催化劑
顯然 它會減小激化能
所以可以使反應加快
更多的分子就會通過合適的碰撞
來克服能量峰

Chinese: 
由於在有催化劑的條件下
能量峰值會降低
同樣的 如果你增加濃度 對嗎？
如果你增加分子的濃度
如果濃度擧升
就會有更多的分子
相互碰撞 對嗎？
只是有這個可能性
什麽都是機率性的
當人們寫這些反應方程式的時候
看起來都很整齊簡單而且非常清晰
以爲確實這樣
但不是的 在真實世界中
這些分子僅僅是相互碰撞
當我們做生物的教學影片時
講起來就非常令人著迷
因爲每一個生物學過程
其實都是一個化學過程
真的只是這些東西的
副産品相互碰撞
你可以想象一下
需要相互碰撞的
分子的濃度越高
就越有可能獲得
有效碰撞
和可以使反應發生的
足夠的動能
實際上 我在這裡做一個小注解
這個反應 你可能要說了 好吧 這有...
看 它們處在這個能態上
那怎麽才能克服這個呢？
怎麽反應？
當然 要記住 在氣體中

English: 
because the hump will be lower
when you have a catalyst.
Also, if you increase the concentration, right?
If you increase your concentration of molecules,
if the concentration goes up,
then you just have more stuff
to bump into each other, right?
There's just the likelihood.
Everything is probablistic.
When people write these reaction equations,
it all seems nice and simple and very clear,
and it happens.
But no, in the real world,
you just have things bumping into each other.
And when we do biology videos,
it will be fascinating to talk about,
because every biological process
is really just a chemical process,
and it's really just the byproduct
of all of these things bumping into each other.
And you can imagine,
the more concentration you have
of the things that need to bump into each other,
the more likely you're going to
get just that perfect bump
and that perfect amount of kinetic energy
for the reaction to happen.
Actually, I'll make a little other note here.
This reaction, you might say, oK, I have some
-- let's see, I'm at this energy.
How do I ever get over this?
How does this ever react?
Well, remember, in a gas,

Korean: 
이 언덕이 낮아졌을 것이니까
언덕을 넘을 수 있게 될 것입니다
또한 분자의 농도를 증가시킨다면
또한 분자의 농도를 증가시킨다면
또한 분자의 농도를 증가시킨다면
서로 부딪히는 횟수가 더 늘어나겠죠?
서로 부딪히는 횟수가 더 늘어나겠죠?
서로 부딪히는 횟수가 더 늘어나겠죠?
이는 가능성을 말합니다
모든 것은 확률적입니다
사람들이 반응식을 쓰면
다 깔끔하고 간단하게 반응이 일어날 것 같이 보입니다
하지만 아닙니다
생명과학 동영상을 보면
생명과학 동영상을 보면
대단히 흥미롭게 느껴질 것입니다
왜냐하면 모든 생물학적 과정은
전부 화학적인 과정이기 때문입니다
모든 것들이 충돌로 인한
부산물입니다
서로 충돌하는데
그것의 농도가 더 높다면
완전한 충돌이 일어날 것이고
완전한 충돌이 일어날 것이고
반응이 일어나는데 필요한
운동에너지의 양이 완벽할 것입니다
여기에 더 작성을 해보겠습니다
이 반응이 여러분에게 말합니다
이 에너지 상태에서
어떻게 이 에너지 차이를 넘어갈 수 있을까?
어떻게 반응이 일어날 수 있는가?
자 기억해봅시다

Norwegian: 
vil være lavere når du har en katalysator.
Også, hvis du øker konsentrasjonen, ikke sant?
Hvis du øker konsentrasjonen av molekyler, hvis
konsentrasjonen går opp, så har du bare flere som
kan kollidere med hverandre, ikke sant?
Det er bare sannsynligheten.
Alt er probablistisk.
Når folk skriver disse reaksjonligningene, virker
alt hyggelig og enkel og meget klart, og det skjer.
Men nei, i den virkelige verden, har du bare ting som kolliderer
med hverandre.
Og når vi gjør biologivideoer, blir det fascinerende å snakke
om, fordi alle biologiske prosesser virkelig
bare er en kjemisk prosess, og det er egentlig bare byproduct
av alle disse tingene som kræsjer med hverandre.
Og du kan forestille deg, jo større konsentrasjon du har av det
som trenger å kollidere med hverandre, jo mer sannsynlig
er det å få bare den ene perfekte kollisjonen og den perfekte
mengden kinetisk energi for at reaksjonen skal skje.
Faktisk, jeg skal gjøre litt andre kommentarer her.
Denne reaksjonen, sier du kanskje, OK, jeg har noen--la oss se,
Jeg er ved denne energien.
Hvordan får jeg noensinne kommet meg over dette?
Hvordan vil dette noen gang reagere?

Polish: 
bo górka obniża się w obecności katalizatora.
Na prawdopodobieństwo zajścia reakcji i jej szybkość ma też wpływ stężenie substratów.
Jeśli zwiększasz liczbę cząstek
i stężenie rośnie, masz więcej elementów,
które mogą się ze sobą zderzać.
Zwiększa się prawdopodobieństwo zderzeń.
Wszystko to prawdopodobieństwo :)
Kiedy ludzie zapisują równania reakcji chemicznych,
wszystko wygląda ładnie, prosto i klarownie. I każda reakcja (na papierze) zachodzi.
Ale w rzeczywistości masz tylko cząstki,
które się ze sobą zderzają.
Kiedy zobaczysz filmy o biologii, na pewno zafascynuje cię fakt,
że każdy proces biologiczny
to tak naprawdę czysta chemia.
I wszystko jest tylko produktem tych pojedynczych zderzeń!
Chyba możesz sobie wyobrazić, że im większe stężenie,
tym więcej szans na zderzenia cząstek
i większa szansa na zderzenie efektywne
(prowadzące do powstania kompleksu aktywnego).
Zrobię tu jeszcze małą dygresję.
W tej reakcji na początku
jesteś w tym stanie energetycznym.
Jak mam przeskoczyć aż tutaj?
Jak to się dzieje?

Arabic: 
عندما يكون لديك محفز.
أيضا، إذا قمت بزيادة التركيز، أليس كذلك؟
إذا قمت بزيادة التركيز الخاص بك من الجزيئات، إذا
التركيز ترتفع، ثم لديك فقط المزيد من الأشياء
تصطدم بعضها البعض، أليس كذلك؟
هو مجرد احتمال.
كل شيء احتمال.
عندما يكتب الناس التفاعلات فإنها
تبدو واضحة جداً وبسيطة وجميلة، وهو يحدث.
ولكن لا، في العالم الحقيقي، على لأشياء الارتطام
ببعضهم البعض.
وعندما نقوم بذلك بأشرطة الفيديو عن البيولوجيا، سيكون من الرائع الحديث
تقريبا، لأن كل عملية بيولوجية
مجرد عملية كيميائية، وأنها ناتج ثانوي
لكل هذه الأشياء التي ترتطم ببععضها البعض.
ويمكنك أن تتخيل، كلما زاد تركيز
الأشياء التي تحتاج إلى الإصطدام في بعضها البعض، على الأرجح
ستحصل على التفاعل المثالي
بكمية من الطاقة الحركية المناسبة لإحداث التفاعل
-
هذا التفاعل قد تقولون، حسنا، لدى بعض--دعونا نرى،
وأنا في هذه الطاقة.
كيف يمكنني الحصول على هذا؟
كيف يتفاعل هذا؟

Chinese: 
由于在有催化剂的条件下
能量峰值会降低
同样的 如果你增加浓度 对吗？
如果你增加分子的浓度
如果浓度上升
就会有更多的分子
相互碰撞 对吗？
只是有这个可能性
什么都是概率性的
当人们写这些反应方程式的时候
看起来都很整齐简单而且非常清晰
以为确实这样
但不是的 在真实世界中
这些分子仅仅是相互碰撞
当我们做生物的教学视频时
讲起来就非常令人着迷
因为每一个生物学过程
其实都是一个化学过程
真的只是这些东西的
副产品相互碰撞
你可以想象一下
需要相互碰撞的
分子的浓度越高
就越有可能获得
有效碰撞
和可以使反应发生的
足够的动能
实际上 我在这里做一个小注解
这个反应 你可能要说了 好吧 这有...
看 它们处在这个能态上
那怎么才能克服这个呢？
怎么反应？
当然 要记住 在气体中

Japanese: 
なぜなら触媒があればこの山は低くなるからです。
それに、濃度を上げたらどうなるでしょうか？
もし反応する分子の濃度を高くしたら、
もっとそれらは互いにぶつかり合うことに
なりますよね。
可能性だけですが。
全ては、確率論なのです。
みんながこの反応式を書くと、
それはまことに結構でシンプルでわかりやすいように思えます。
しかし現実に起きていることは、分子たちが
互いに衝突しているということです。
生物学のビデオでは、非常に面白い話をします。
なぜなら生物学上のプロセスは実際に
化学のプロセスであり、こういった全ての反応の副産物が
互いに衝突し合っているからです。
想像できると思いますが、
互いに衝突すべきものの濃度が高ければ高いほど、
反応に完全に適した衝突をさせることができ、
反応を起こすのにちょうど必要な量の運動エネルギーを得やすくなります。
少し他のことも書いておきましょう。
この反応は、ええと…
私はこのエネルギーの高さにいるとしましょう。
どうやってここまで行きますか？
これは、どうやって反応しましょうか？

Azerbaijani: 
çünki sənin katalizatorun olanda
yüksəklik azalacaq.
Sən qatılığı artıranda da bu baş verəcək.
Düzdür? Əgər sən molekulların
qatılığını artırsan,
əgər qatılıq artsa,
sənin bir-birlərinə sıçramaq üçün daha çox molekulun olacaq.
Düzdür?
Bu, sadəcə yəqinlikdir.
Hər şey ehtimaldır.
İnsanlar bu reaksiya bərabərliyini yazanda,
o gözəl və sadə və aydın görsənir və sonra o baş verir.
Amma yox, həqiqətdə,
sənin bir-birinin içinə sıçrayan molekulların var.
Və biz biologiya videoları hazırlayanda
bunun haqda danışmaq valehedicidir.
Çünki bütün bioloji proseslər
sadəcə kimyəvi proseslərdir.
Və bu sadəcə bir-birinə doğru hərəkət
edən molekulların yan məhsuludur.
Və əgər səndə bir-birinə doğru hərəkət etməsi üçün
daha çox molekul qatılığı olsa,
sən daha çox
itələnmə əldə edəcəksən,
və bu da reaksiyanın baş verməsi üçün
ən yaxşı kinetik enerji miqdarı olacaq.
Və əslində mən burada başqa bir qeyd edəcəm.
Sən deyə bilərsən ki, "Məndə bir qədər var,
"gəlin deyək ki, mən bu enerjidəyəm,
"mən bunun öhtəsindən necə gələ bilərəm?
"Bu necə reaksiya verəcək?".
Xatırlayın, qazda,

English: 
'cause the hump will be lower,
when you have a catalyst.
Also if you increase the concentration.
Right? If you increase your concentration,
of molecules,
if the concentration goes up,
then you just have more stuff
to bump into each other.
Right?
There's just the likelihood.
Everything is probabilistic.
You know when people write
these reaction equations,
it all seems nice and simple
and very clear and it happens.
But no, in the real world,
you just have things
bumping into each other.
And when we do biology videos
it'll be fascinating to talk about.
Because all of, every
biological process is
really just a chemical process.
And it's really just a byproduct of
all of these things
bumping into each other.
And you can imagine the
more concentration you have
of the things that need
to bump into each other,
the more likely you're gonna get
just that perfect bump,
and that perfect amount of kinetic energy
for the reaction to happen.
And actually I'll make a
little other note here.
This reaction you might
say, "Okay I have some,
"let's say I'm at this energy,
"how do I ever get over this?
"How does this ever react?".
Well remember, in a gas,

Bulgarian: 
тъй като той ще по-нисък
в присъствието на катализатор.
Също така, ако увеличим 
концентрацията,
ако увеличим концентрацията
на молекулите,
ако увеличим концентрацията,
тогава имаме повече молекули, които 
могат да се сблъскат една в друга.
Нали?
Има по-голям шанс за удар.
Всичко е относително.
Когато хората пишат 
тези уравнения на реакции,
изглежда, че всичко протича 
точно и гладко.
Но в действителност не е така,
в действителност просто имаме 
молекули, които се удрят една в друга.
Това е много интересна тема за
разговор във видеа по биология,
защото в основата си 
всеки биологичен процес
е химичен процес,
И продуктът се получава от
всички тези неща, които
 се блъскат едно в друго.
Можеш да си представиш, че
 колкото по-голяма концентрация
на изходните вещества имаме,
толкова по-голяма вероятност имаме
за точен удар
и за перфектната кинетична енергия,
необходима за протичане на реакцията.
Ще направя едно пояснение тук.
Гледайки тази реакция, може 
да си кажеш: "Добре,
да кажем, че имаме тази енергия,
как прескачаме тази част?
Как се случва реакцията?"
Спомни си, в газообразно състояние

Czech: 
protože s katalyzátorem je nižší.
Také když zvýšíme koncentraci.
Když zvýšíme koncentraci molekul,
máme hned více materiálu,
který do sebe může narážet.
Je tu vyšší pravděpodobnost.
Vše je založeno na pravděpodobnosti.
Zápis reakce vypadá 
velmi hezky a jednoduše,
zdá se, že to vše probíhá velmi snadno.
Jenže ve skutečnosti to tak není,
částice do sebe musí narážet.
Bude velmi zajímavé 
to rozebírat v biologii,
protože každý biologický proces
je ve skutečnosti jenom chemický proces,
všechno je jen výsledek
srážek těchto částic.
Dovedete si představit,
že pokud máte vyšší koncentraci částic,
které do sebe musí narážet,
pak je pravděpodobnější,
že do sebe správně narazí,
se správným množstvím energie,
aby došlo k reakci.
Tady bych chtěl ještě něco poznamenat.
Řekněme, že v této reakci
začínáme na této energii.
Ale jak se vůbec dostanu přes tohle?
Jak to může zreagovat?

Spanish: 
la cima será menor cuando tienes un catalizador.
También, si aumentas la concentración, cierto?
Si aumentas tu concentración de moléculas, si
la concentración sube, entonces tienes más moléculas
para chocar entre sí, verdad?
Es solo probable
Todo aquí es probabilístico
Cuando la gente escribe estas ecuaciones químicas, todo
parece simple y llano y claro, y la reacción ocurre,
pero no, en el mundo real, solo tienes cosas rebotando
unas con otras.
Y cuando veamos videos de biología, será una charla fascinante
por que cada proceso biológico es en realidad
solo un proceso químico, y es justamente el producto
de esas cosas rebotando unas con otras.
Y puedes imaginar, cuanto mayor concentración tengas
de lo que necesites que choque entre sí, mas probablemente
vas a tener los choques perfectos y la cantidad de energía
cinética adecuada para que suceda la reacción.
Ahora, voy a hacer otra nota aquí.
Esta reacción, podrías decir, OK, tengo algo de.. veamos,
Tengo este nivel de energía.
Cómo puedo llegar hasta aquí?
Cómo será posible la reacción?

Norwegian: 
Vel, husk at i en gass, er de kinetisk energiene av alle
molekylene ikke lik.
Noen molekyler vil ha høyere kinetisk energi; noen
vil ha lavere.
Temperatur gir deg bare gjennomsnittet.
Så det er alltid litt sannsynlighet for at to
molekyler med høy kinetisk energi vil kollidere
med hverandre akkurat perfekt.
Overgå de kintetiske--slik at de har nok kinetisk energi til
å komme inn i aktiveringstilstanden, og deretter kan de gå til den
lavere tilstanden, som hydrogenjodid.
Ved alle temperaturer vil dette skje, men det er selvfølgelig at, hvis du
øker temperaturen, reaksjonen er mer sannsynlig.
Så er det den andre.
Så, temperatur.
Temperatur er sannsynligvis den absolutt største tingen som vil
gjøre at reaksjonen skjer raskere.
Så alle disse tingene, du vil ha høyere temperatur,
høyere reaksjon.
Og hvis du bare vil tenke på molekylene
selv, hvis du har molekyler der deres opprinnelige bindinger er
svak, er de mer sannsynlig å kunne samhandle.
Og det er andre ting som du kunne snakket om: den

Japanese: 
思い出してください、気体の状態では、全ての分子のもつ運動エネルギーは
均一ではありません。
より高い運動エネルギーを持つものもいるし、低いものもいます。
温度というのはその平均を示すだけです。
だから、常に二つの高い
運動エネルギーをもった分子が
完璧に衝突し合うであろうという可能性があります。
上回る運動エネルギー…つまり、分子たちは十分な運動エネルギーを得て
活性化状態になり、そして低い状態に移り、
それがヨウ化水素です。
全ての温度でこれは起こりえます。しかし、明らかに、
温度を上げると反応は起こりやすくなります。
それはもう一つの因子となります。
温度ですね。
（空白）
温度は、おそらく
反応が起こるのを早める、単独で最大の要因です。
これらの要因すべての中で、高温にしようとすれば、
反応は速くなります。
その時分子自身について考えるとすると、
もし元々の分子のもつ結合が弱ければ、
分子同士は相互作用がしやすくなりそうです。
他にも言えることがあります。

English: 
the kinetic energies of
all of the molecules,
they're not uniform.
Some gases have,
some molecules will have
higher kinetic energy,
some will have lower,
temperature just gives you the average.
So there's always some
probability that two
maybe high kinetic energy molecules
will bump into each other just perfectly,
surpass the kinetic--
So they have enough kinetic energy
to get into the activation state,
and then they can go to the lower state,
which is the hydrogen iodide.
So even at a,
at all temperatures this will occur,
but obviously if you
increase the temperature,
if you increase the temperature
that reaction is more likely.
So that's the other one.
So temperature.
Temperature is actually
probably the biggest.
Temperature is probably
the single biggest thing
that will make the reaction happen faster.
So all of these things,
you want higher temperature,
higher reaction.
And then if you just wanna think about
the molecules itself,
if you have molecules where
their original bonds are weak,
they're more likely to
be able to interact.
And there's other things
you could talk about,
the molecular shape,

Korean: 
기체에서 모든 분자의 운동에너지는
똑같지 않습니다
어떤 기체는 운동에너지가 높고
어떤 기체는 운동에너지가 높고
어떤 기체는 낮을 것입니다
온도는 그 평균값을 제시합니다
따라서 항상 확률이 있습니다
운동에너지가 높은 분자끼리
완벽하게 서로 부딪힐 확률 말입니다
그러면 운동에너지가 높을 것이고
그러면 충분한 운동 에너지를 갖게 되고
활성화 상태에 도달합니다
그러면 HI가 되어
에너지가 낮은 상태로 내려갈 수 있습니다
따라서
모든 온도에서 반응이 일어날 수 있는데
만약 온도를 높인다면
만약 온도를 높인다면
반응이 더 잘 일어날 것 같습니다
자
온도는
온도는 실제로 가장 크게 기여합니다
온도는 반응을 빠르게 일어나게 하는데
가장 크게 기여합니다
따라서 모든 것에서
온도를 높여서
높은 온도로 만들겠습니다
그러면 분자 자체에 대해서
생각해 볼 수 있습니다
만약 분자가
그들 원래의 결합이 약하면
상호작용하기 더 쉬울 것입니다
그리고
분자의 모양에 대해서도 생각해 볼 수 있습니다

English: 
the kinetic energies of all of the molecules,
they're not uniform.
Some molecules will have higher kinetic energy;
some will have lower.
Temperature just gives you the average.
So there's always some probability
that two maybe high kinetic energy molecules
will bump into each other just perfectly.
Surpass the kinetic--
so they have enough kinetic energy
to get into the activation state,
and then they can go to the lower state,
which is the hydrogen iodide.
At all temperatures this will occur,
but obviously if you increase the temperature,
that reaction is more likely.
So that's the other one.
So, temperature.
Temperature is probably the single biggest thing
that will make the reaction happen faster.
So all of these things,
you want higher temperature, higher reaction.
And then if you just want to
think about the molecules itself,
if you have molecules
where their original bonds are weak,
they're more likely to be able to interact.
And there's other things you could talk about:
the molecular shape,

Polish: 
Pamiętaj, że w gazie energie kinetyczne poszczególnych cząsteczek
nie są jednakowe.
Niektóre cząsteczki mają wyższą energię kinetyczną,
a inne - niższą.
Temperatura pokazuje średnią.
Zawsze jest więc prawdopodobieństwo, że dwie cząsteczki
zderzą się idealnie,
z odpowiednią energią.
Swoją energią kinetyczną przewyższą barierę energetyczną
i utworzą stan przejściowy. A potem będą mogły
przejść na niższy stan energetyczny, czyli utworzą jodowodór.
Taka reakcja może zajść w każdej temperaturze.
Ale oczywiście jeśli zwiększasz temperaturę, reakcja jest bardziej prawdopodobna.
Czyli to kolejny czynnik.
Temperatura.
Temperatura.
Temperatura jest jednym z ważniejszych czynników,
który sprawia, że reakcja może zajść szybciej.
Czyli chcesz wyższej temperatury,
jeśli zamierzasz przyspieszyć reakcję.
A teraz pomyśl chwilę o cząsteczkach-reagentach.
Jeśli wiązania w cząsteczce substratu są słabe,
to jest on bardziej chętny do wchodzenia w reakcje.
Czyli pojawia się kolejna sprawa:

Azerbaijani: 
bütün molekulların kinetik enerjisi,
eyni formalı deyil.
Bəzi qazların var,
bəzi molekulların daha yüksək kinetik enerjisi var,
bəzilərinin isə daha aşağı,
temperatur sənə ortalamanı verir.
Həmişə iki ehtimal var
yüksək kinetik enerji molekulları
bir-birlərinə doğru əla şəkildə itələnəcəklər,
kinetiki artır--
Aktivləşmə halına keçmək üçün
onların kifayət qədər kinetik enerjisi var,
və sonra onlar daha aşağı hala keçə bilərlər,
və bu hal hidrogen yodid adlanır.
Hətta bu,
bütün temperatularda belə baş verəcək,
amma güman ki, sən temperaturu artırsan,
əgər sən temperaturu artırsan
reaksiya daha ağlabatandır.
Bu, başqa şeydir.
Beləliklə, temperatur.
Əslində demək olar ki, temperatur ən böyükdür.
Temperatur demək olar ki, reaksiyanı sürətləndirən
yeganə ən böyük şeydir.
Bunların hamısı,
sən daha yüksək temperatur istəyirsən,
yüksək reaksiyaya gətirib çıxarır.
Və əgər sən yalnız
molekullar haqda düşünmək istəyirsənsə,
əgər sənin arasında zəif əlaqə olan
molekulların varsa,
onlar əlaqə yarada biləcəklər.
Və haqqında danışa biləcəyin başqa bir şey də var,
molekulların forması,

Bulgarian: 
кинетичните енергии на всички тези молекули не са еднакви.
Някои молекули в газа
имат по-висока кинетична енергия,
някои имат по-ниска.
Температурата ни дава информация
 само за средната енергия.
Така че винаги има вероятност
две молекули с висока 
кинетична енергия
да се ударят по точния начин.
Те могат да имат достатъчно 
кинетична енергия,
за да достигнат състоянието 
на активен комплекс,
след което да отидат 
на по-ниско енергетично ниво,
което е това на йодоводорода.
Това може да се случи
при всяка температура,
но очевидно, ако увеличим 
температурата,
има по-голяма вероятност 
реакцията да протече.
Записваме и температура.
Температурата е може би
най-важният фактор,
който може да накара 
реакцията да протече по-бързо.
При всички тези условия,
ако имаме по-висока температура,
ще имаме по-бърза реакция.
Ако искаш, можем да разгледаме
самите молекули.
Ако имаме молекули,
чиито връзки са слаби,
те имат по-голям шанс 
за взаимодействие.
Има и други фактори
като формата на молекулата,

Chinese: 
所有分子的動能
都不是一致的
有些分子的稍大
有些的就比較小
溫度僅僅是平均動能
所以總有可能
兩個高動能的分子
完美的相互碰撞
越過能量...
所以它們有足夠的動能
進入高能態
然後他們就可以進入低能態
也就是碘化氫
無論溫度是多少 這都會發生
但是很明顯的如果你增加了溫度
反應的可能性更大
所以這是另一個因素
所以 溫度
溫度是可能使反應加快的
最重要因素
所以的這些因素中
你想要更高的溫度 更高的反應速率
但是如果你只
考慮分子本身
如果分子的
原來的化學鍵較弱
它們更有可能發生反應
另一個你可能要談及的因素就是
分子的形狀

Chinese: 
所有分子的动能
都不是一致的
有些分子的稍大
有些的就比较小
温度仅仅是平均动能
所以总有可能
两个高动能的分子
完美的相互碰撞
越过能量...
所以它们有足够的动能
进入高能态
然后他们就可以进入低能态
也就是碘化氢
无论温度是多少 这都会发生
但是很明显的如果你增加了温度
反应的可能性更大
所以这是另一个因素
所以 温度
温度是可能使反应加快的
最重要因素
所以的这些因素中
你想要更高的温度 更高的反应速率
但是如果你只
考虑分子本身
如果分子的
原来的化学键较弱
它们更有可能发生反应
另一个你可能要谈及的因素就是
分子的形状

Czech: 
Musíte pamatovat,
že všechny molekuly v plynu
nemají stejnou kinetickou energii.
Některé molekuly mají
kinetickou energii vyšší,
jiné zase nižší.
Teplota je jen průměrná hodnota.
Proto je tu vždy určitá pravděpodobnost,
že dvě molekuly s vysokou
kinetickou energií
do sebe narazí tím správným způsobem.
Mají dostatek energie,
aby se dostaly do aktivovaného stavu,
a pak přejdou do nižšího 
energetického stavu,
což je právě jodovodík.
Může k tomu dojít při všech teplotách,
ale je jasné, že čím je teplota vyšší,
tím k této reakci dochází častěji.
To je tedy další faktor.
Teplota.
Teplota je nejspíš ten hlavní důvod,
proč k reakcím dochází rychleji.
Takže všechny tyto
činitelé reakce zrychlují.
U samotných molekul je důležité,
jestli jsou vazby mezi jejich atomy slabé.
Potom jsou náchylnější
vstupovat do reakcí.
Jsou tu ovšem i další vlastnosti:

Arabic: 
حسنا، تذكر في الغازات، الطاقات الحركية لكافة
الجزيئات، غير موحدة.
وسيكون بعض جزيئات الطاقة الحركية أعلى؛ والبعض
سوف يكون أقل.
فقط يعطيك درجة الحرارة في المتوسط.
حتى لا يكون هناك دائماً بعض الاحتمالات التي ربما
سوف تصطدم الجزيئات عالية الطاقة الحركية
بعضها البعض فقط
لنحد من الطاقة الحكية بحيث يكون لدينا طاقة كافية فقط
لندخل في حالة التنشيط ومن ثم يمكنهم التموضع
فحالة أقل، وهو يوديد الهيدروجين.
في جميع درجات الحرارة سوف يحدث هذا، لكن من الواضح أنه إذا كنت
في درجة الحرارة العالية، فإن أن التفاعل أكثر احتمالاً.
هذا هو الآخر.
هكذا، درجة الحرارة.
--
درجة الحرارة هو على الأرجح أهم عامل في
جعل التفاعل يحدث أسرع.
لذلك كل من هذه الأشياء، كنت تريد درجة حرارة أعلى،
تفاعل أعلى.
وثم فقط إذا كنت ترغب في التفكير بالجزيئات
نفسها، إذا كان لديك الجزيئات التي تكون فيها روابطها الأصلية
ضعيفة، وأنهم أكثر احتمالاً أن تكون قادرة على التفاعل.
وهناك أمور أخرى يمكن أن تتحدث عن:

Spanish: 
Bien, recuerda, en un gas, la energía cinética de todas
las moléculas no es uniforme.
Algunas moléculas tendrán mucha energía cinética; otras
tendrán poca.
La Temperatura nos indica justamente el promedio
Entonces, siempre es probable que dos moléculas
con alta energía cinética choquen
entre sí perfectamente.
Sobrepasando la cinética, por que tienen suficiente energía cinética para
llegar al estado de activación, y pueden pasar al
estado de menor energía, que es el yoduro de hidrógeno.
Esto sucede en cualquier temperatura, pero obviamente,
si aumentas la temperatura, la reacción es mucho mas probable
Entonces, esta es otra,
Temperatura...
Temperatura es probablemente el agente con
mayor capacidad para acelerar la reacción
De todas esas cosas, a mayor temperatura
mayor reacción.
Y si quieres pensar en moléculas
si tu tienes moléculas en las que sus enlaces originales
son débiles, es mucho mas probable que interactúen.
Y existen otras cosas sobre las que hablar,

Chinese: 
某些原子是否能有效地
和其他原子相互作用
當討論生物學的時候
這個因素顯得尤爲重要
最後一個就是 你可能已經發現了
就是分子的表面積
如果你增加表面積...
我們先看看氣體之間的反應
這類反應幾乎可以定義爲
最好的表面積反應
但是如果表面積增大
那麽反應速率也會加快
這又如何解釋？
看看這個反應...
我們已經做過很多次這個反應了
氯化鈉(NaCl) 固體
那麽固態鹽加上液態水 使鈉...
我們可以用很多其他方法來思考
但是我們可以認爲
它是鈉離子水溶液和氯離子...
這個是陽離子和陰離子...
水溶液 也就是它會溶解
這是怎麽發生的？
如果你有一大塊兒冰

English: 
how available certain atoms are
to interact with other atoms.
That really becomes significant
when we start going into biology.
And the last one, and you probably realize this,
is just the surface area.
If you increase the surface area--
so we were just doing gas-gas interactions,
which almost by definition
have pretty good surface area interactions.
But if the surface area goes up,
then the reaction also goes up, the reaction rate.
And how do you think about that?
Well, think about the reaction of--
you know, we've done this multiple times.
Sodium chloride-- solid--
so solid salt, plus liquid water, leads to sodium--
well, we could think of it a lot of different ways,
but we could think of it
as sodium ion aqueous plus chloride anions--
this is a cation and anion--
aqueous, so it gets dissolved.
And how does that happen?
If you have a big block of ice

Bulgarian: 
дали дадени атоми са на разположение
за реакции с други атоми.
Всичко това става много важно,
когато навлезем в биологията.
И последно, вероятно се досещаш,
че е важна и повърхността.
Ако увеличим повърхността...
Досега се занимавахме 
само с реакции между газове,
които по принцип имат
голяма повърхност за реакции.
Ако имаме по-голяма повърхност,
имаме по-бърза реакция.
По-голяма скорост.
Как можем да си предствим това?
Мислим за реакцията като за...
правили сме го много пъти и преди.
Да кажем, че имаме натриев хлорид,
той е твърда сол, плюс вода.
Можем да разглеждаме 
тази реакция по много начини.
Можем да кажем, че получаваме 
натриеви йони (във воден разтвор)
плюс хлорни аниони (във воден разтвор).
Имаме катиони и аниони 
във воден разтвор.
Натриевият хлорид се разтваря.
Как се случва това?

Chinese: 
某些原子是否能有效地
和其他原子相互作用
当讨论生物学的时候
这个因素显得尤为重要
最后一个就是 你可能已经发现了
就是分子的表面积
如果你增加表面积...
我们先看看气体之间的反应
这类反应几乎可以定义为
最好的表面积反应
但是如果表面积增大
那么反应速率也会加快
这又如何解释？
看看这个反应...
我们已经做过很多次这个反应了
氯化钠(NaCl) 固体
那么固态盐加上液态水 使钠...
我们可以用很多其他方法来思考
但是我们可以认为
它是钠离子水溶液和氯离子...
这个是阳离子和阴离子...
水溶液 也就是它会溶解
这是怎么发生的？
如果你有一大块儿冰

Czech: 
tvar molekuly, náchylnost některých atomů
k reakcím s určitými jinými atomy.
To je velmi důležité v biologii.
Možná jste ještě uvažovali o povrchu.
Pokud zvětšíme povrch.
Bavili jsme se zatím jen o reakcích plynů,
tam je jasné, že povrchové
reakce nehrají roli.
S rostoucím povrchem
roste rychlost reakce.
Jak si to máme představit?
Vezmeme třeba reakci,
kterou už jsme několikrát rozebírali.
Pevný chlorid sodný,
tedy kuchyňská sůl,
a kapalná voda.
a vzniká...
no, můžeme o tom 
uvažovat různě, ale
my si vezmeme roztok sodných kationtů
a chlorných aniontů.
Jsou rozpuštěné ve vodě.
Jak k tomu dojde?

Azerbaijani: 
dəqiq atomların başqa atomlarla
əlaqədə olması nə qədər mümkündür,
və biz biologiyaya səyahət edəndə
bu həqiqətən əhəmiyyətli olmağa başlayır.
Və sonuncu, səthi sahədir,
və güman ki, sən artıq bunu anlamısan.
Əgər sən səthi sahəni artırsan,
biz sadəcə qaz-qaz reaksiyası edirik,
və məlumdur ki, onların çox yaxşı
səthi sahə əlaqəsi var.
Amma səthi sahə artsa,
reaksiyada həmçinin artır.
Reaksiyanın faizi.
Və sən bunun haqda necə düşünürsən?
Reaksiya haqda düşün,
bilirsən ki, biz bunu
çox etmişik.
Natrium xlorid,
bərk, nəticədə bərk duz,
üstəgəl maye su,
natriuma aparır,
biz bu haqda müxtəlif yollarla düşünə bilərik,
amma biz bu haqda sulu natrium ionu kimi düşünə bilərik,
üstəgəl xlorid anionları, kation anionları da var,
sulu.
Bu həll olunmayacaq.
Və bu necə baş verir?
Əgər sənin böyük bir buz parçan varsa,

Japanese: 
分子の形について、どうやってある原子が他の原子を引き寄せるのかということです。
その要因は
生物学について話し始めると本当に大きな要因となります。
最後の要因は、気付いているでしょうが、
表面積のことだけです。
もし表面積をふやすなら…といっても我々は
気体と気体の相互作用についてやっているので、ほぼ間違いなく
ひじょうに大きな表面積で相互作用をしています。
もし表面積が増えるなら、反応も
増えて、反応速度も上がります。
それについてはどう思いますか？
それでは、この反応について考えてみましょう。
何度もやりましたが、
塩化ナトリウムです。個体の塩と液体の水、
ナトリウムを誘導します…さて、いろいろな考え方ができますが、
ナトリウムの水和イオンと
負の塩化物イオン…これは正イオンと負イオンです…
が溶解しています。
どのように反応が起こるでしょうか？

English: 
how available certain atoms are
to interact with other atoms,
and that really becomes significant
when we start going into biology.
And then the last one, and
you probably realize this,
is just the surface area.
If you increase the surface area,
so we were just doing
gas-gas interactions,
which almost by definition have
pretty good surface area interactions.
But if the surface area goes up,
then the reaction also goes up.
The reaction rate.
And how do you think about that?
Well, think about the reaction of,
think about the reaction
of, you know we've done this
multiple times.
Sodium chloride,
solid, so solid salt,
plus liquid water,
leads to
sodium, well we could think
of it a lot of different ways,
but we could think of it
as sodium ion aqueous,
plus chloride anions,
there's a cation anion,
aqueous.
So it gets dissolved.
And how does that happen?
If you have a big block of ice,

Polish: 
struktura (kształt) cząsteczki - jak chętnie pojedyncze cząsteczki
mogą wchodzić w reakcje chemiczne.
Ten aspekt robi się szczególnie ważny, kiedy patrzymy na procesy biologiczne.
I ostatnia sprawa, o której już pewnie dawno pomyślałeś.
Powierzchnia aktywna.
Jeśli zwiększasz powierzchnię, na której zachodzi reakcja,
zwiększa się możliwość jej zajścia. My tu omawiamy reakcję między dwoma gazami,
a w stanie gazowym mamy dużo powierzchni aktywnej - z definicji...
Ale jeśli zwiększamy powierzchnię aktywną,
zwiększa się prawdopodobieństwo i szybkość reakcji.
Jak ci się podoba ten temat?
Przeanalizujmy teraz taką reakcję...
pisaliśmy ją już wielokrotnie.
Chlorek sodu. Ciało stałe. Do tego dodajemy wodę, czyli ciecz.
W tej reakcji powstaje - możemy to co prawda zapisać na różne sposoby... -
kation sodu (uwodniony)
i anion chlorkowy (uwodniony).
Czyli ta sól się rozpuszcza.
Jak to się dzieje?

Korean: 
다른 원자와의 상호작용이
어떻게 가능한지 말입니다
이것은 생명과학을 공부할 때
매우 중요한 것입니다
마지막으로는 이것입니다
아마 표면적에 대해 알 것입니다
만약 표면적을 증가시킨다면
기체는 넓은 표면적을 가져서
기체는 넓은 표면적을 가져서
표면 상호작용을 잘합니다
이때 표면적이 증가하면
반응 또한 증가할 것입니다
반응속도 말입니다
왜 그렇게 생각할까요?
반응에 대해서 생각해봅시다
반응에 대해서 생각해봅시다
이미 이것에 대해 여러번 다뤘습니다
고체 염화 나트륨
즉 고체 소금에
물을 더하면
물을 더하면
많은 다른 방법으로 생각할 수 있겠지만
수용액 상태의 나트륨 양이온과
수용액 상태의 염화 이온이 만들어진다고 합시다
이 둘은 각각 양이온과 음이온입니다
소금이 녹은 것입니다
어떻게 일어났을까요?
만약

Arabic: 
الشكل الجزيئي، كيف ذرات معينة مستعدة للتفاعل
مع الذرات الأخرى. هذا يصبح مهم عندما
ابدأ الخوض في علم الأحياء.
وآخر واحد، و ربما تددركون هذا، هو مجرد
المساحة السطحية.
إذا قمت بزيادة مساحة السطح-حيث كنا نفعل فقط
تفاعلات غاز، والتي لها
مساحة سطح جيد جداً.
ولكن إذا كانت مساحة السطح ترتفع، ثم التفاعل
يرتفع، معدل التفاعل.
وكيف ترون ذلك؟
حسنا، أعتقد حول التفاعل --كما تعلمون، لقد فعلنا هذا
عدة مرات.
كلوريد الصوديوم-الصلبة-المياه المالحة، بالإضافة إلى الماء السائل
يؤدي إلى الصوديوم-حسنا، يمكن أن نفكر في ذلك الكثير من
طرق مختلفة، ولكن نحن يمكن أن نفكر في أنه كأيون الصوديوم
مائي بالإضافة إلى كلوريد الأنيونات-هذه هي الموجبة وشاردة-
مائي، حيث أنه يحصل له ذوبان
وكيف يحدث ذلك؟

Norwegian: 
molekylære figuren, hvor tilgjengelig visse atomer er å samhandle
med andre atomer. Som virkelig blir betydelig når vi
begynner å gå inn i biologi.
Og den siste en, og du innser dette sannsynligvis, er bare
overflaten.
Hvis du øker overflaten-- vi gjorde nettopp
gass-gass interaksjoner, som nesten per definisjon har
ganske god overflateinteraksjoner.
Men hvis overflaten går opp, går reaksjonen også
opp, reaksjonshastigheten.
Og hva tror du om det?
Vel, Tenk på reaksjonen av--du vet, vi har gjort dette
flere ganger.
Sodiumklorid--i fast form--så fast salt, pluss flytende vann,
fører til natrium--vel, vi kunne tenkt på det på mange
forskjellige måter, men vi kunne tenkt på det som et akvatisk natriumion
pluss kloridanioner--dette er et kation og et anion--
akvatisk, så det blir oppløst.
Og hvordan skjer det?

Spanish: 
la forma de la molécula, cuán disponibles están ciertos átomos para interactuar
con otros. Eso se vuelve mas importante cuando
empezamos con biología.
Y por último, y probablemente ya te diste cuenta
es el área de contacto
Si incrementas el área de contacto, aunque estamos hablando
de interacción gas-gas, el cual, por definición
tiene mucha área de contacto.
Pero si la superficie de contacto aumente, entonces la reaccion
también aumenta, la velocidad de reacción.
Y que piensas de eso?
Bien, piensa que la reacción, ya sabes, lo hemos hecho
muchas veces.
Cloruro de sodio - sólido - es decir sal sólida, mas agua líquida
disuelve el sodio, bien, podemos pensar en ello de
diferentes formas, pero nosotros imaginaremos iones sodio
acuosos mas aniones cloruro - este es un catión y un anión
acuoso- es decir están disueltos.
Y cómo sucede esto?

Chinese: 
――不對 不是冰 是鹽
我用灰色畫鹽
如果這裡有一大塊兒鹽
那麽裏面就有很多鈉原子和氯原子
如果周圍有水
水就僅僅能量和
表面的分子相互作用
慢慢的將鹽溶解
慢慢的形成極性鍵
這些其實是和不同的
鈉離子和氯離子形成的離子極性鍵
但是如果你把它分成小塊兒
如果你分成小塊兒
或者是把它碾得非常細
可以和水分子相互作用的
表面積就突然間增大了
它可以和更多的
氯化鈉作用
所以反應就會更快
所以表面積...
如果加大相互接觸的表面積
也可以提高反應速率
如果是兩種液體相互作用
你可以這樣做
將一種液體噴灑到另一種液體中

English: 
not of ice, of salt.
You have a big, I'll do salt in grey.
If you have a big block of salt in there,
and you have, so there's a bunch of
sodium and chloride
atoms in it.
And you have water all around it,
the water is only gonna
be able to interact
with the surface molecules,
and slowly dissolve away the salt.
Slowly make polar bonds.
These are actually,
well, polar dipole bonds with a different,
the different sodium or chloride ions.
But if you were to break
this up into smaller cubes,
if you were to break it up or really
crush it into really small pieces,
then all of the sudden the surface area
that the water molecules
can interact with,
it can actually interact with
more of the sodium chloride.
So the reaction will happen faster.
So surface area,
you increase the surface
area of interaction,
and you'll also increase
the reaction rate.
If you're trying to do it with two fluids,
what you could do is you could kind of
spray one fluid into the other,

Polish: 
Masz kostkę soli.
Zapiszę sól szarym kolorem.
Jeśli masz duży blok soli,
to jest w nim mnóstwo jonów sodu i chlorkowych.
Dookoła tej soli jest woda.
Woda ma możliwość reagowania tylko z powierzchniowymi cząsteczkami NaCl
i powoli rozpuszcza sól.
Pomiędzi amotami sodu i chloru
są wiązania spolaryzowane.
Jeśli pokruszysz blok soli na mniejsze kawałki,
jeśli uda ci się pokruszyć go na naprawdę drobne okruszki,
wtedy nagle powierzchnia aktywna się powiększy
i cząsteczki wody mogą oddziaływać
z większą liczbą cząsteczek chlorku sodu,
więc reakcja zachodzi szybciej.
Czyli jeśli zwiększasz powierzchnię aktywną reakcji,
zwiększasz też szybkość reakcji.
Jeśli chcesz to rozpatrzyć dla dwóch płynów,
możesz rozpylić jeden płyn na drugi,

Chinese: 
――不对 不是冰 是盐
我用灰色画盐
如果这里有一大块儿盐
那么里面就有很多钠原子和氯原子
如果周围有水
水就仅仅能和
表面的分子相互作用
慢慢的将盐溶解
慢慢的形成极性键
这些其实是和不同的
钠离子和氯离子形成的离子极性键
但是如果你把它分成小块儿
如果你分成小块儿
或者是把它碾得非常细
可以和水分子相互作用的
表面积就突然间增大了
它可以和更多的
氯化钠作用
所以反应就会更快
所以表面积...
如果加大相互接触的表面积
也可以提高反应速率
如果是两种液体相互作用
你可以这样做
将一种液体喷洒到另一种液体中

Norwegian: 
Hvis du har en stor blokk med is--nei, ikke is, salt.
Jeg skal tegne salt med grått.
Hvis du har en stor blokk av salt der, så er det en
masse klorid og natriumatomer i den.
Og du har vann rundt den, så vannet kommer bare til å
kunne samhandle med overflatemolekyler og sakte
oppløse bort saltet, sakte lage polare bindinger.
Dette er faktisk polare dipolbindinger med de
forskjellige natrium- eller kloridionene.
Men hvis du skulle brutt dette opp i mindre kuber, hvis du
skulle brutt det opp eller virkelig knust det i veldig små
stykker, så vil plutselig overflaten som
vannmolekylene kan samhandle med, det kan faktisk samhandle
med mer sodiumklorid, så reaksjonen vil
skje raskere.
Så, overflaten, hvis du øker arealet for
samhandlingen, så vil du også øke reaksjonsfarten.
Hvis du prøver å gjøre det med to væsker, det du kunne gjort
er å på en måte spraye en væske inn i den andre, så du

Czech: 
Když byste měli velkou
kostku ledu - ne, vlastně soli.
Nakreslím sůl šedou barvou.
Máme takovouhle kostku soli,
která obsahuje spoustu
atomů sodíku a chlóru.
Pokud je obklopena vodou,
budou s ní reagovat
pouze molekuly na povrchu,
ty se budou pomalu rozpouštět,
vytvářet polární vazby.
Jsou to dipólové vazby
s jednotlivým ionty sodíku a chlóru.
Když byste ale tuhle kostku
rozbili na menší kostičky,
nebo rozdrtili na opravdu malé kousky,
najednou by se zvětšil povrch,
na kterém by mohly
reagovat molekuly vody,
mohly by působit na více molekul soli,
takže reakce by probíhala rychleji.
Pokud zvýšíme povrch,
zvýšíme tím i rychlost reakce.
Když bychom chtěli
zreagovat dvě kapaliny,
a rozprašovali bychom
jednu kapalinu na druhou,

Bulgarian: 
Имаме блок сол.
Ще направя солта в сиво.
Ако имаме голям блок сол,
в него имаме
натриеви и хлорни атоми.
А около солта може да имаме вода,
водата ще може да реагира само
с молекулите на повърхността
и бавно ще разтвори солта.
Бавно ще създаде полярни връзки.
Това са полярни диполни връзки
с различни натриеви и хлорни йони.
Но ако разделим този блок 
 на по-малки кубчета,
ако до разчупим
или го натрошим на много малки части,
тогава повърхността,
с която водните молекули 
могат да реагират,
е много по-голяма, водата може да реагира 
с по-голяма част от натриевия хлорид.
Затова реакцията ще протече по-бързо.
Затова ако увеличим повърхността,
 на която може да протече реакцията,
увеличаваме и скоростта на процеса.
Ако се опитваме да постигнем
 това с две течности,
можем да впръскаме едната 
течност в другата,

Korean: 
큰 소금 덩어리가 있다고 합시다
회색으로 그리겠습니다
여기에 큰 소금 덩어리가 있고
여기에는
나트륨과 염소 원자들이
여러개 들어있습니다
그리고 이 주위에 물이 있습니다
물은 오직 표면에 있는
분자와만 상호작용할 수 있습니다.
그리고 천천히 소금을 녹입니다
천천히 극성 결합을 만듭니다
실제로는
다른 나트륨 또는 염소 이온과
극성 쌍극자 결합을 하는 것입니다
하지만 이 덩어리를
작은 육면체로 그리고
더 작은 조각들로 부순다면
물과 상호작용할 수 있는
표면적이 늘어나서
더 많은 염화 나트륨과 물이 상호작용 할 수 있습니다
따라서 반응은 빠르게 일어날 것입니다
상호작용을 할 표면적을 증가시키면
상호작용을 할 표면적을 증가시키면
반응의 속도 또한 증가합니다
만약 두 유체를 다루면
다른 유체에
다른 유체를 뿌릴 수 있습니다

Spanish: 
Si tienes un gran cubo de hielo - no, no hielo, de sal.
Haré la sal en gris
Si tienes un gran cubo de sal acá, entonces hay muchos
átomos de sodio y cloruros dentro
Y tienes agua alrededor de él, el agua solo va a
poder interactuar con las moléculas de la superficie y lentamente
disolver la sal, lentamente podrá establecer enlaces polares
Estos son enlaces polo dipolo con los
diferentes iones sodio o cloruro
Pero si divides esto mismo en cubos mas pequeños
moliéndolo o aplastándolo en pedazos
muy pequeños, entonces la superficie de contacto sobre
la que las moléculas de agua pueden interactuar, realmente puede interactuar
con mas cloruro de sodio, la reacción
ocurrirá mas rápido.
Entonces, si aumentas el área de contacto, de
interacción, tambien incrementarás la velocidad de reaccion.
Si tratas de hacerlo con dos fluídos, lo que puedes hacer
es dispersar un fluído dentro del otro,

Arabic: 
إذا كان لديك كتلة كبيرة من الجليد-لا، ليس الجليد، من الملح.
سأكتب الملح بالرمادي.
إذا كان لديك كتلة كبيرة من الملح هناك، و
باقة من ذرات الصوديوم والكلوريد في ذلك.
ولديك الماء من حوله، والمياه لن يؤدي إلا إلى
تكون قادرة على التفاعل مع الجزيئات السطحية و ببطء
تقوم بإذابة الملح، ببطء مما جعل الروابط قطبية.
وهذه روابط ثنائي القطب القطبي فعلا مع
أيونات الصوديوم أو الكلوريد مختلفة.
ولكن إذا كنت تريد كسر هذا إلى مكعبات أصغر، إذا كنت
تريد سحقه لجزيئات اصغر
فجأة المساحة السطحية التي
يمكن أن تتفاعل مع جزيئات الماء، فإنه يمكن أن تتفاعل في الواقع
مع أكثر من كلوريد الصوديوم، لذا سيتم التفاعل
أسرع.
لذا سطح المنطقة،إذا قمت بزيادة مساحة السطح من
التفاعل، فإنك سوف أيضا تزيد معدل التفاعل.
إذا كنت تحاول أن تفعل ذلك مع اثنين من السوائل، ما يمكن أن تفعله
هو يمكن أن تذر نوع من رذاذ السائل واحدة إلى أخرى، حتى يمكنك

Azerbaijani: 
amma buzdan yox, duzdan.
Mən duzu boz rənglə göstərəcəm.
Burada böyük bir duz parçası var,
və
onun içində çoxlu
natrium və xlor atomları var.
Və bütün ətraf sudur,
su yalnız molekulların səthi ilə
əlaqəyə girə biləcək
və duz yavaş-yavaş həll olacaq.
Yavaş-yavaş polyar əlaqə yaranır.
Əslində müxtəlif natrium
və ya xlor ionları ilə
polyar dipol əlaqə var.
Amma sən bunları kiçik kublara ayırsan,
əgər bunları həqiqətən çox kiçik hissələrə
ayırsan və ya bölsən,
qəfildən su səthdə
daha çox
natrium xloridlə əlaqəyə girə biləcək.
Reaksiya daha sürətli baş verəcək.
Səthi sahə,
sən əlaqənin səthi sahəsini artırırsan,
və sən həmçinin reaksiyanın faizini artırırsan.
Əgər sən bunu iki maye ilə edirsənsə,
edə biləcəyin şey bir mayeni
digərinin üzərinə tökməkdir,

English: 
--no, not ice, of salt.
I'll do salt in grey.
If you have a big block of salt in there,
so there's a bunch of sodium and chloride atoms in it.
And you have water all around it,
the water is only going to be able to
interact with the surface molecules
and slowly dissolve away the salt,
slowly make polar bonds.
These are actually polar dipole bonds
with the different sodium or chloride ions.
But if you were to break this up into smaller cubes,
if you were to break it up or
really crush it into really small pieces,
then all of a sudden the surface area
that the water molecules can interact with,
it can actually interact with
more of the sodium chloride,
so the reaction will happen faster.
So surface area,
if you increase the surface area of interaction,
then you'll also increase the reaction rate.
If you're trying to do it with two fluids,
what you could do is
you can kind of spray one fluid into the other,

Japanese: 
もしあなたが大きな塊の氷、いや氷ではなくて、塩を持っているとします。
塩は灰色で描きますね。
大きな塊の塩があると、そこには
膨大な量のナトリウムと塩化物イオンがあります。
周りに水があれば、水はひたすら
塊の表面と相互作用をして、
ゆっくりと塩をとかしていき、ゆっくりと極性結合を作ります。
これらは実は
個々のナトリウムイオンと塩化物イオンの極性結合です。
しかし、この塊を粉砕してより小さいサイコロにしたら、
塊をよく砕いて本当に細かく粉々にしたとすれば、
あっというまに塩の表面は
水と相互作用できるようになって、
水はより多くの塩化ナトリウムと相互作用できるので、反応は
速く起こるようになります。
それゆえ、相互作用できる表面積が増えるならば、
反応速度も増やすことができます。
もし反応を二つの流れで起こそうとするなら、
一つの流れをもう一方にスプレーするようにして、

Arabic: 
الحصول على قطرات ضئيلة، لذا يمكنك أيضا
زيادة مساحة السطح.
ذلك على أية حال، هذا نوع من مقدمة لفكرة
الحركية، ولكن نأمل أن يعطيك إحساس بأن هذه
التفاعلات --وأنا أريد منك أن نفكر حقاً
في الكيمياء بهذه الطريقة.
-
لنتذكر أن هذه حقاً هي المطبات بين
الذرات. وهي فوضوية.
وحقاً علينا أن نفكر في ما سوف تجعل من
احتمال تصادم هذه الأشياء ك
طريقة لردود فعل على ما يحدث.

English: 
so you have little droplets
so you also increase the surface area.
So anyway,
this is kind of an introduction
to the idea of kinetics.
But hopefully gives you a
sense that these reactions,
and I want you to really think
about chemistry this way,
not think about it as,
"Oh it's just some formula
I have to remember".
That that these really are
bumps and bruises between atoms,
that it's probabilistic and it's messy
and we really have to think about
what will make it more likely
that these things collide
in just the perfect way for
the reactions to happen.

Spanish: 
produciendo pequeñas gotas,
incrementando el área de contacto
De todas maneras, esto es una introducción a la idea de
cinética, pero espero que te dé una idea de estas
reacciones-- y yo quiero que pienses sobre
la química de esta forma.
No que pienses, "oh, son solo fórmulas que debo recordar"
sino que son golpes y moretones entre átomos,
que suceden probabilísticamente y desordenadamente.
Y debemos pensar sobre qué agentes harán
mas probables los choques perfectos
para que las reacciones ocurran.

Chinese: 
所以就會得到小液滴
這樣也可以增加表面積
總之 這就是一個
動力學概念的簡介
但是我希望你能理解
這些反應... 我希望你會
用這種方式來思考化學
而不是把它當做 哦
我就記住幾個反應方程式就行了
化學實際上是原子間的碰撞和摩擦
它是機率性的 而且非常雜亂
我們真的需要思考
什麽因素可以
導致化學反應的有效碰撞
更容易發生

Bulgarian: 
за да получим малки капчици
и да увеличим повърхността.
Това беше въведение в кинетиката.
Надявам се, че ти даде идея за тези реакции.
Можеш да мислиш 
за химията по този начин,
не я приемай просто като куп формули, 
които трябва да запомниш.
Мисли за механизмите, които 
стоят в основата ѝ,
за това, че е относителна 
и хаотична.
Трябва да мислим за това
какво ще увеличи вероятността 
тези молекули да се сблъскат
по точния начин, за да протече реакция.

Polish: 
żeby otrzymać malutkie kropelki.
W ten sposób też zwiększasz powierzchnię aktywną.
Ten film to wstęp do idei
kinetyki. Ma dawać ci pewne wyobrażenie
o reakcjach chemicznych.
Chciałbym, żebyś patrzył na chemię właśnie w ten sposób.
Nie tak, że chemia to tylko wzory.
Reakcja chemiczna to pole walki - wieczne zderzenia i ataki!
A do tego podlega regułom prawdopodobieństwa.
Naprawdę trzeba myśleć o tym, co sprawia,
że jedne zderzenia prowadzą do zajścia reakcji chemicznej,
a inne - nie.

Japanese: 
細かい液滴にすることで、
表面積を増やすことができます。
とにかく、この話は化学反応論の導入のようなものですが、
願わくばあなたにこういう反応のセンスを与えるものです。
あなたがこういうふうに化学について
考えてくれるといいと思います。
こういうふうに考えずとも、いくつかの方式だけ覚えているといいですね。
実際には原子同士がぶつかっているということをです。
それは確率論的で、ごちゃごちゃしています。
我々は、どうすればもっと
こういう反応が起きるに足る衝突が起こるのか、
考える必要があるのです。

English: 
so you have little droplets,
so you also increase the surface area.
So anyway, this is kind of
an introduction to the idea of kinetics,
but hopefully, it gives you a sense
that these reactions-- and I want you to
really think about chemistry this way.
Not think about it is as, oh,
it's just some formula I have to remember,
that these really are bumps and bruises between atoms.
It's probabilistic and it's messy.
And we really have to think about
what will make it more likely that
these things collide in just the perfect way
for the reactions to happen.

Norwegian: 
har bittesmå dråper, så du også
øker overflaten.
Så uansett, dette er på en måte en introduksjon til ideen om
Kinetikk, men forhåpentligvis gir det deg en følelse av at disse
reaksjonene-- og jeg vil virkelig at du skal tenke
på Kjemi på denne måten.
Ikke tenke på det som, åh, det er bare noen formler jeg må
huske, men at disse virkelig er kræsj og blåmerker mellom
atomer. Det er probabilistisk, og det er rotete.
Og vi må virkelig tenke på hva som vil gjøre det mer
sannsynlig at disse tingene kolliderer på akkurat perfekt
måte for reaksjonene å skje.

Azerbaijani: 
və sənin kiçik damlacıqların olur
və sən səth sahəsini də artırırsan.
Nəysə,
bu kinetikaya giriş idi.
Ümidvaram ki, sizə bu reaksiyalar haqda bilgi verə bildim,
və mən həqiqətən kimya haqda bu cür düşünmək istəyirəm,
"Bu sadəcə xatırlamalı oluduğum formullardır"
kimi yox.
Bu atomlar arsında itələnmə və cazibədir,
bu ehtimaldır və bu dağınıqdır
və biz həqiqətən
reaksiyanın baş verməsi üçün
onların birləşməsi haqda düşünməliyik.

Chinese: 
所以就会得到小液滴
这样也可以增加表面积
总之 这就是一个
动力学概念的简介
但是我希望你能理解
这些反应... 我希望你会
用这种方式来思考化学
而不是把它当做 哦
我就记住几个反应方程式就行了
化学实际上是原子间的碰撞和摩擦
它是概率性的 而且非常杂乱
我们真的需要思考
什么因素可以
导致化学反应的有效碰撞
更容易发生

Korean: 
작은 물방울로 있다면
표면적을 증가시킬 수 있습니다
따라서 어쨌든
이번에는 동역학의 여러 아이디어의 소개를 했습니다
이러한 반응들에 대한 감을 제공했기를 바랍니다
그리고 여러분이 화학을 암기를 해야 하는
형식이라고 생각하지 않고
이런 식으로 생각하기를 원합니다
원자들끼리 실제로 부딪히고 부딪힙니다
이것은 확률적이고 어지럽습니다
그리고 우리는 반응이 잘 일어나기 위해
충돌을 어떻게 잘 만들고
어떤 방법을 사용할 수 있는지 생각해야 합니다
커넥트 번역 봉사단 | 이서진

Czech: 
vznikly by drobné kapičky,
tím také zvětšíte povrch.
Tohle tedy byl úvod do kinetiky.
Doufám, že teď chápete princip reakcí.
Měli byste o chemii přemýšlet takhle.
Nejenže se prostě musíte
naučit nějaké vzorce.
Jsou to doopravdy srážky
a kolize mezi atomy.
Vše je o pravděpodobnosti
a je to velký chaos.
Je třeba přemýšlet o tom, co způsobuje,
že částice do sebe častěji
a správně narážejí,
aby docházelo k reakcím.

Thai: 
อย่างไรก็ตาม นี้เป็นการแนะนำแนวคิดเกี่ยวกับ
จลนพลศาสตร์ แต่หวังว่ามันจะช่วยให้คุณรุ้เกี่ยวกับ
ปฏิกิริยาเหล่านี้ และเราอยากให้คุณคิดเกี่ยวกับ
เคมีในลักษณะนี้
อย่าคิดแค่ว่า อ่อ เป็นแค่สูตรเคมีที่ฉัน
จะต้องจำ
หากเราคิดอย่างจริงจังมากขึ้นว่า อะไรทำให้
