
Bulgarian: 
В това видео ще говорим
за двойките спрегнати киселини и основи.
Ще представя идеята за
спрегната двойка киселина-основа
с помощта на примерна реакция.
Примерната реакция е 
между флуороводород, HF, и вода.
Флуороводородът
е слаба киселина,
и във вода се дисоциира
само частично.
Част от HF ще се дисоциира
до отрицателни флуоридни йони.
И също така положителни Н йони.
Този отделен йон Н+
ще бъде отдаден на водата.
Така водата става Н3О+,
или хидрониум.
Процесът е в динамично
равновесие,

English: 
- [Voiceover] In this video,
we're going to be talking
about conjugate acid-base pairs.
We're going to introduce the idea
of a conjugate acid-base pair
using an example reaction.
The example reaction is
between hydrogen fluoride,
or HF, and water.
So hydrogen fluoride is a weak acid,
and when you put it in water,
it will dissociate partially.
So some of the HF will dissociate,
and you'll get fluoride minus ions.
And then that dissociated H plus ion.
So this dissociated H plus ion
will get donated
to our water.
So water then becomes
H3O plus, or hydronium.
And so this process is
in dynamic equilibrium,

Korean: 
본 영상에서는
짝산과 짝염기에 대해 배우겠습니다
하나의 반응을 예시로 하여
짝산과 짝염기에 대해
설명하겠습니다
예시로 이용할 반응은
HF와 물의 반응입니다
플루오린화 수소는 약산으로
물에 넣었을 때
부분적으로 이온화합니다
즉 HF가 일부 이온화하여
F-와
H+를 얻게 됩니다
이때 발생한
H+는
물과 반응하여
H3O+가 됩니다
정반응과 역반응이

Czech: 
V tomto videu se budeme bavit
o konjugovaných párech kyseliny a báze.
Představíme si myšlenku
konjugovaných kyselin a bazí
na příkladu konkrétní reakce.
Taková reakce je například
mezi kyselinou flurovodíkovou,
neboli HF a vodou.
Takže kyselina flurovodíková
je slabá kyselina,
a když ji dáte do vody,
bude se částečně disociovat.
Takže část HF disociuje
a dostanete fluoridový anion.
A potom disociovaný kation H plus.
Takže tento disociovaný H plus ion
bude předán
naší molekule vody.
Takže se z vody stane H3O plus
neboli oxoniový kation.
A tento děj je v dynamické rovnováze,

Korean: 
같은 비율로 발생하여
이 과정을 동적 평형상태라고 부르는데
동시에 두 가역과정이 일어나고 있는 것입니다
반응이 일어나는 동안
몇 가지 일들이 동시에 일어나는데
H+ 교환의 관점에서 살펴보겠습니다
먼저 정반응에서
HF는
F-로 변합니다
이 과정은 양성자를 주거나 잃으면서
일어나기 때문에 -H+라고 쓰겠습니다
정리하면 HF가 양성자를 잃어
F-가 되었습니다
같은 과정을
역반응에서 살펴봅시다
역반응을 보면
F-는
양성자를 받거나 얻습니다
H3O+로부터
H+를 받기 때문에
+H+라고 쓰겠습니다

Bulgarian: 
защото протича и в двете посоки
и скоростите на двете
реакции са равни
и двете реакции
протичат едновременно.
В тази реакция се случват
няколко неща,
и ние ще разгледаме
обмена на водородните йони.
Ако гледаме само
флуороводородната киселина,
и правата реакция,
от HF получаваме F–.
Това става, като той отдава
един протон, затова слагам минус.
Значи HF отдава протон,
и образува F– 
или флуориден йон.
Сега да видим обратната реакция,
която протича в този същия процес.
При обратната реакция,
която също протича,
флуоридният йон 
приема един протон отнякъде.
Значи той приема Н+,
тук имаме Н+.

English: 
cause it can go forward,
and it can go backward,
and eventually, those two rates are equal,
and they're both happening
at the same time.
So in this reaction, we have
a couple things going on,
and we're gonna think about it
in terms of hydrogen ions being exchanged.
So if we just look at
the hydrofluoric acid,
and we look in the forward direction,
our HF is becoming F minus.
And it's doing that by donating or losing,
so I'll put a minus for losing a proton.
So our HF loses a proton
that forms our F minus or fluoride ion.
And then we can look at that same process
happening in the backwards reaction.
So if we look at the backwards reaction,
which is also happening,
the fluoride ion can pick up
or accept a proton from somewhere.
So it can pick up an H plus,
so I'll have a plus, H plus here.

Czech: 
protože může jít dopředu
a může jít i dozadu,
a nakonec jsou obě rychlosti stejné
a oba děje se odehrávají
ve stejnou dobu.
Takže v téhle reakci
se děje několik věcí
a my budeme uvažovat
v termínech výměny kationtů vodíku.
Takže pokud se podíváme
na fluorovodíkovou kyselinu
a budeme se dívat v přímém směru,
z našeho HF se stane F minus.
A děje se tak získáním nebo ztrátou,
takže napíšu mínus kvůli ztrátě protonu.
Takže naše HF ztrácí proton,
čímž vznikne F minus neboli fluoridový anion.
A můžeme podívat na stejný děj
ale v opačném směru.
Takže když se podíváme na opačnou reakci,
ke které také dochází,
fluoridový anion může vzít
nebo přijmout odněkud proton.
Takže vezme H plus,
takže budu mít H plus.

Bulgarian: 
И когато флуоридният йон
приеме един протон,
се възстановява HF.
Виждаме тази специална връзка
между HF и F–,
при която те преминават
едно в друго
като отдават или
приемат един протон.
Подобна връзка виждаме и
при водата и хидрония.
Водата приема един протон от HF,
виждаме тук, че водата
приема един протон,
и получаваме хидроний.
При обратната реакция,
хидроният може да отдаде
един протон, за да се получи вода.
Значи минус Н+.
Отново имаме две молекули,
вода и хидроний,
които са свързани помежду си
с това че имат или нямат Н+.
В химията наричаме
този вид съединения,
които са свързани по този начин,
спрегната киселинно-основна двойка.
Официалното определение,

English: 
And so when fluoride accepts a proton,
we reform our HF.
So we can see that HF and F minus
have this special relationship where
you can form one or the other
by losing or gaining a proton.
And we can see a similar relationship
between water and hydronium.
So, water here, we said water
is accepting a proton from HF,
so we see that water will gain a proton,
and that will give us hydronium.
In the reverse reaction,
hydronium can lose a
proton to reform water.
So, minus H plus.
So again we have these two species,
water and hydronium,
that are related to each other
by having, or not having, one H plus.
So in chemistry, we call these species
that are related in this way
conjugate acid-base pairs.
So the official definition,

Czech: 
A když fluorid příjme proton,
obnovíme naši HF.
Takže vidíme, že HF a F minus
jsou ve zvláštním vztahu,
kde můžete vytvořit jeden nebo druhý
ztrátou nebo získáním protonu.
A podobný vztah můžeme najít
mezi vodou a oxoniem.
Takže tahle voda, říkáme, že
voda přijímá proton z HF,
takže vidíme, že voda dostane proton,
a tak získáme oxonium.
Opačnou reakcí
může oxonium ztratit proton
a obnovit vodu.
Takže, minus H plus.
Takže znovu. Máme tyhle dvě částice,
vodu a oxonium,
které se liší pouze tím,
zda mají nebo nemají H plus.
V chemii označujeme molekuly (species),
které jsou takhle příbuzné,
jako konjugovaný pár kyseliny a báze.
Takže oficiální definice,

Korean: 
즉 F-는 H+를 받아
HF가 됩니다
이 두 반응을 통해 HF와 F-는
양성자를 주고받는 과정을 통해
서로가 서로로 변할 수 있는
특별한 관계에 있다는 것을 알 수 있습니다
이와 같은 관계는
H2O와 H3O+에서도 볼 수 있습니다
좌변의 물은
HF로부터
1개의 양성자를 받아
H3O+가 됩니다
역반응을 살펴보면
H3O+는 양성자를 잃어 물이 됩니다
즉 -H+라고 쓸 수 있습니다
H2O와 H3O+ 역시
H+를 주고받으며
서로가 서로로 변할 수 있는
두 화학종입니다
화학에서는
이들의 관계를
짝산-짝염기의 관계라고 부릅니다
짝산-짝염기를

Czech: 
nebo moje oficiální definice
konjugované kyseliny a báze je,
když máte dvě částice, 
které jsou spolu takto svázané.
Dvě molekuly,
které si jsou podobné,
až na jedno H plus.
V tomto případě máme HF a F minus
které se navzájem liší
pouze o H plus.
A tak HF a F minus jsou
konjugovaný pár kyseliny a báze.
Máme taky vodu a oxonium,
které se také liší jenom o H plus.
Takže voda a H3O plus jsou 
konjugovaný pár kyseliny a báze.
Pravděpodobně vám to dojde už z názvu,
ale kdykoliv máte konjugovaný pár
kyseliny a báze,
jedna část páru je kyselina
a druhá část je báze.
Definice, která částice je kyselina
a která je báze,
vychází z Bronstedovy-Lowryho teorie
kyselin a bazí.
Takže Bronstedova-Lowryho teorie říká,

English: 
or my official definition of
a conjugate acid-base pair
is when you have two species
that are related to each other.
Let's see, two species that
are related to each other,
related by one H plus.
In this case, we have HF and F minus
that are related to each
other by that one H plus.
And so HF and F minus are
a conjugate acid-base pair.
We also have water and hydronium,
which are also related by that one H plus.
So water and H3O plus are also
a conjugate acid-base pair.
You can probably tell from the name,
but whenever you have a
conjugate acid-base pair,
one thing in the pair will be an acid,
and the other thing will always be a base.
The definition of which one is the acid
and which one is the base
comes from the Bronsted-Lowry definition
of acids and bases.
So the Brondsted-Lowry definition says

Bulgarian: 
или моето официално определение
за спрегната двойка киселина-основа,
е когато имаме една двойка, която
има такава връзка помежду си,
две вещества, които имат връзка 
помежду си чрез един Н+.
В този случай имаме
HF и F–, които
са разменят един протон Н+.
HF и F– са спрегната двойка
киселина-основа.
Имаме също така и
вода и хидроний,
които също си разменят
един протон Н+.
Значи водата и Н3О също
са спрегната двойка киселина-основа.
Може би от името се досещаш,
че когато имаме спрегната
двойка киселина и основа,
едната част от двойката е киселина,
а другата е основа.
Определението за това кое
е киселината и кое е основата
идва от определението на Брьонстед-Лоури 
за  киселини и основи.
Определението на Брьонстед-Лоури
казва, че

Korean: 
다시 정의하면
서로 H+를 주고받는
두 원소를
짝산과 짝염기라고 부릅니다
주어진 반응에서는
HF와 F-가 1개의 H+를 주고받기 때문에
이 둘은 짝산-짝염기입니다
H2O와 H3O+ 역시
1개의 H+를 주고받아
짝산-짝염기입니다
이름에서 알 수 있듯이
짝산과 짝염기 중
짝산은 산으로
짝염기는 염기로 작용합니다
여기서 산과 염기의 정의는
여기서 산과 염기의 정의는
브뢴스테드-로우리의 산염기를
기반으로 합니다
브뢴스테드-로우리 정의에 의하면

English: 
anything that can donate an H plus,
so anything that will give
away an H plus is an acid.
So we can see that, in this case,
our hydrofluoric acid
is acting as the acid
in the conjugate acid-base pair.
And that means that fluoride
has to be acting as the base.
And that makes sense, because
the Bronsted-Lowry definition of a base
is something that will accept an H plus.
And that's exactly what it does
in the reverse reaction.
Your F minus will pick up an H plus
and go back to your acid.
So we can also look at water and H3O plus.
So here, water is gaining
a proton, or accepting it,
so water is acting as a base.
And in the reverse reaction, H3O plus
is donating a proton,
so H3O plus is acting as an acid.
The relationship between
conjugate acid-base pairs

Bulgarian: 
всеки донор на Н+, или всичко, 
което отдава Н+, е киселина.
И в този случай виждаме, че
флуороводородът
действа като киселина
в спрегнатата двойка
киселина-основа.
А това означава, че флуоридът
трябва да действа като основа.
И това е логично, защото
определението на Брьонстед-Лоури
за основа е приемащият Н+.
И точно това се случва
пир обратната реакция.
F– приема Н+
и се превръща отново в киселина.
Можем да видим как е
при водата и Н3О+.
Тук водата получава протон,
или го приема,
така че тя действа като основа.
В обратната реакция Н3О+
е донор на протон,
така че Н3О действа като киселина.
Връзката между спрегнатите
двойки киселина-основа

Czech: 
že každá částice, která může 
odevzdat H plus,
tedy každá částice, která se vzdá H plus,
je kyselina.
Vidíme, že kyselina fluorovodíková
vystupuje jako kyselina
v konjugovaném páru kyseliny a báze.
To znamená, že fluorid
se musí chovat jako báze.
A to dává smysl,
protože podle Bronstedova-Lowryho definice
je báze částice, která přijímá H plus.
A to je přesně to,
co se děje při opačné reakci.
Vaše F minus vezme H plus
a vytvoří znovu kyselinu.
Stejně se můžeme podívat 
na vodu a H3O plus.
Takže tady, voda odebírá proton,
nebo ho přijímá,
takže se chová jako báze.
A při opačné reakci,
H3O+ odevzdává proton,
takže H3O plus se chová jako kyselina.
Vztah mezi konjugovanou kyselinou a bází

Korean: 
H+ 주개
즉 H+를 잃는 쪽이 산입니다
주어진 반응의 경우
짝산-짝염기 관계에서
HF가 산으로 작용하고
F-가 염기로 작용합니다
F-가 염기로 작용합니다
F-가 짝염기가 되는 것은
브뢴스테드-로우리의
염기의 정의와 맞아떨어집니다
염기는 H+를 받는 쪽인데
역반응에서 F-가
H+를 받아서
산인 HF로 변하기 때문입니다
물과 H3O+에서도 살펴보면
물은 양성자를 받아
염기로 작용하고 있습니다
반면 역반응에서 H3O+는
양성자를 주어
산으로 작용하고 있습니다
짝산과 짝염기의 관계를

Czech: 
můžeme psát i obecněji.
Budeme značit jakoukoli
obecnou kyselinu jako HA.
Takže tady je naše kyselina.
Řekli jsme, že kyselina je částice, 
která odevzdá proton.
Takže ztratí proton,
a když se tak stane,
vytvoří konjugovanou bázi,
která je reprezentována pomocí A minus.
Při opačné reakci,
naše báze, A minus,
může získat proton 
a znovu vytvořit naši kyselinu
nebo konjugovanou bázi.
Takže kdykoliv máte dvě částice,
které mají stejný základ,
který zde značíme A minus,
a jedna má H plus a druhá ne,
víte, že máte konjugovaný pár
kyseliny a báze.
Pojďme se podívat na další příklady
konjugovaných párů kyselin a bazí.
Nahoře jsme viděli, že HF
neboli kyselina fluorovodíková
má konjugovanou bázi F minus.

Korean: 
일반적으로 정의내려 보면
HA를 임의의 산이라고 할 때
산을 양성자 주개라고
정의했기 때문에
HA는 반응에 의해 양성자를 잃을 것입니다
이 과정에서 짝염기가 생성될 것이고
이는 A-라고 쓸 수 있습니다
역반응에서 살펴보면
A-는 양성자를 얻어
짝산인 HA가 됩니다
같은 화학식을 가지고 있는
두 물질이 존재할 때
위의 경우 공통으로 A-를 가지고
HA가 H+를 가진다는 차이만 있는데
이때 두 물질은 짝산-짝염기 관계에
있음을 알 수 있습니다
짝산-짝염기의 예시를 더 살펴보자면
앞서 HF의 짝염기가
F-라는 것을 확인했습니다

English: 
we can write a little bit more generally.
So, if we represent
any generic acid as HA.
So this is our acid.
We said that a acid is
something that donates a proton.
So it'll lose the proton,
and when it does that, it
will form the conjugate base,
which is represented by A minus.
In the reverse reaction,
our base, A minus,
can gain a proton and remake our acid,
or conjugate acid.
So whenever you have two species
that have basically the same formula,
which we abbreviated here as A minus,
except for one has an
H plus and one doesn't,
then you know you have a
conjugate acid-base pair.
So let's look at some more examples
of conjugate acid-base pairs.
We saw above, HF, or hydrofluoric acid,
it's conjugate base is F minus.

Bulgarian: 
може да се запише за 
общия случай.
Можем да представим всяка 
спрегната киселина като НА.
Това е киселината.
Казахме, че киселина е нещо,
което отдава протон.
Значи това отдава протон,
и тогава се получава 
спрегнатата основа,
която ще бъде А–.
При обратната реакция, нашата основа А–
получава протон и
възстановява първоначалната киселина,
или спрегнатата киселина.
Винаги, когато имаш две вещества,
които отговарят на тази
обща формула,
където използвахме съкращението А– ,
само че едното има Н+, а другото няма,
значи това е спрегната
двойка киселина-основа.
Нека да видим още няколко
примера за спрегнати
двойки киселини-основи.
Видяхме горе, НF, или
флуороводородната киселина,
има спрегната основа F–.

Czech: 
Takže tady je HF naše kyselina
a když ztratí proton,
zůstane nám F minus.
Ve stejné reakci jsme viděli,
že voda se může chovat jako báze.
Takže pokud je voda naše A minus
a pokud přijme proton,
vytvoří konjugovanou kyselinu H3O plus.
Příklad, který jsme si teď ukázali, HF,
platí pro slabou kyselinu.
Ale můžeme také mluvit
o konjugované bázi silné kyseliny,
např. kyseliny chlorovodíkové.
HCl je silná kyselina,
což znamená, že kompletně disociuje.
Takže vždy odevzdá všechny své protony
a pak nám zůstane konjugovaná báze, chlorid.
Takže ačkoliv chlorid
není nijak zvlášť bazický,
je stále konjugovanou bází k HCl.
A na závěr si ukážeme dva příklady,
kde to vypadá,
že bychom mohli mít
konjugovaný pár kyseliny a báze,
ale ve skutečnosti nemáme.
Takže první příklad:

English: 
So here HF is our acid, and
when it loses that proton,
we are left with F minus.
We saw in the same reaction
that water can act as a base.
So if water is our A minus,
if that water accepts a proton,
it forms the conjugate acid H3O plus.
So the example we've gone through so far,
HF, is for a weak acid.
But we can also talk about
the conjugate base of a strong acid,
like hydrochloric acid.
HCl is a strong acid,
so that means it completely dissociates.
So it gives away all of its protons,
and when it does that,
we're left with the
conjugate base, chloride.
So even though chloride
isn't particularly basic,
it's still the conjugate base of HCl.
And last but not least,
we're gonna go through two examples where
it looks like we might have
a conjugate acid-base pair,
but we actually don't.

Bulgarian: 
Тук HF е нашата киселина, а
когато отдаде един протон,
получаваме F–.
В същата реакция видяхме,
че водата действа като основа.
Значи ако водата е нашето А–,
когато водата приеме един протон,
тя образува спрегнатата
киселина Н3О+.
В този пример, който разгледахме,
HF е слаба киселина.
Но може да има спрегната
основа и на силна киселина,
например на солната киселина.
HCl е силна киселина,
което означава, че тя
напълно се  дисоциира.
Тя отдава всичките
си протони,
и оставаме само със
спрегнатата основа, хлорида.
И макар че хлоридът няма
определени основни характеристики,
все пак той е спрегната
основа на НCl.
И накрая, но не и по важност,
нека да видим два примера,
в които
изглежда, че имаме спрегнати двойки
киселина-основа,
но всъщност няма такива.

Korean: 
HF가 산으로 작용하여
양성자를 잃으면 F-가 됩니다
같은 반응에서 물은 염기로 작용하였는데
H2O가 A-라고 할 때
물 분자가 양성자를 얻으면
짝산인 H3O+가 됩니다
현재까지 다룬 예시의 경우
HF를 포함하여 모두 약산입니다
하지만 HCl과 같은 강산의
짝염기도
다루어 보면 원리가 같습니다
HCl은 강산으로
완전히 이온화합니다
즉 가지고 있는 양성자를 모두 잃는데
그 과정에서
짝염기인 Cl-만 남게 됩니다
Cl- 자체가 염기성은 아니지만
HCl의 짝염기로 작용하는 것입니다
마지막으로
짝산-짝염기라고 착각할 수 있지만
그렇지 않은 예시 2개를
살펴보겠습니다

Czech: 
Co třeba vztah
mezi H3O plus a OH minus?
Pokud budeme za kyselinu považovat
H3O plus a odebereme jí proton,
zjistíme, že její konjugovaná 
báze je voda.
Když voda ztratí další proton,
získáme OH minus.
Takže tyto dvě částice se liší
o dva protony místo jednoho.
Takže tihle dva, oxonium
a hydroxidový anion
nejsou konjugovaný pár kyseliny a báze
protože se liší o dva protony 
místo jednoho.
A poslední příklad,
na který se podíváme...
Řekli jsme, že fluoridový anion je 
konjugovaná báze k HF.
Jaký bude například vztah mezi
fluoridem sodným a fluoridovým aniontem?
Tihle dva taky netvoří konjugovaný pár,
protože když vezmeme fluoridový anion

English: 
So one example is, what
about the relationship
between H3O plus and OH minus?
If we think of our acid up here
being H3O plus, if we lose one proton,
we saw that its conjugate base is water.
If water loses another
proton, we get OH minus.
So the difference between
these two species here
is two protons instead of one proton.
So these two, hydronium and hydroxide
are not a conjugate acid-base pair
because they differ by two
protons instead of one.
And then the last
example we'll look at is,
we said that fluoride is
a conjugate base of HF.
So what about the relationship between
sodium fluoride and fluoride?
And so these two are also
not a conjugate base pair
because if we take our fluoride ion,

Bulgarian: 
Първият пример е връзката
между Н3О+ и ОН–.
Ако погледнем киселината 
тук горе,
която е Н3О+, ако отдаде
един протон,
виждаме, че спрегнатата
основа е вода.
Ако водата отдаде един протон,
получаваме ОН–.
Разликата между тези двете тук
обаче е два протона, а
не един протон.
Значи Н3О+ и ОН– не са 
спрегната двойка киселина-основа,
защото се различават
с два протона, а не с един.
И в последния пример, който
ще разгледаме,
се казва, че
флуоридният йон е спрегната
основа на HF.
Каква е връзката между натриевия
флуорид и флуоридния йон?
Те също не са спрегната
двойка киселина-основа,

Korean: 
첫 번째 예시는
H3O+와 OH-의 관계입니다
산의 정의에 대입해 볼 때
H3O+가 산이라면
양성자를 잃어 물이 되고
물이 또 하나의 양성자를 잃으면 OH-가 됩니다
앞선 예시들과는 달리
2개의 양성자를 잃었습니다
즉 H3O+와 OH-는
짝산-짝염기 관계에 있지 않습니다
H+가 2개 이동하기 때문이죠
마지막으로 살펴볼 예시는
HF의 짝염기인 F-와
HF의 짝염기인 F-와
NaF의 관계입니다
둘 역시 짝산-짝염기 관계가 아닌데
이는 F-가

Czech: 
a ten příjme proton,
nevznikne fluorid sodný.
Liší se o sodný kation.
Takže podle definice, tyhle dvě částice
nejsou konjugovaný pár kyseliny a báze.
Takže v tomto videu jsme se naučili,
že konjugovaný pár kyseliny a báze
je, když máme dvě částice,
které mají stejný základ,
ale liší se o jeden proton.
Takže kyselina má navíc jeden proton,
který může odevzdat a vytvořit tak bázi.

Korean: 
양성자를 얻는다고 해서
NaF가 되지 않기 때문입니다
둘은 H+가 아닌 Na+를 주고받습니다
따라서 정의에 부합하지 않아
NaF와 F-는 짝산-짝염기가 아닙니다
본 영상에서는 짝산과 짝염기에 대해 배웠는데요
짝산-짝염기는 두 물질이
한쪽이 H+를 가진다는 것을 제외하고는
같은 화학식을 가지고 있을 때 발생합니다
즉 짝산이 양성자를 1개 더 가져
양성자를 잃으면 짝염기가 됩니다

English: 
and it accepts a proton,
we don't get sodium fluoride.
They are related by a sodium ion.
So by definition, these two are not
a conjugate acid-base pair.
So in this video, we learned
that a conjugate acid-base pair
is when you have two species
and they have the same formula,
except one has an extra proton.
So the acid has an extra proton,
which it can lose to form the base.

Bulgarian: 
защото ако вземем F– и той
приеме един протон,
няма да получим
натриев флуорид.
Те са свързани със
натриевия йон.
Значи по определение тези двете
не са спрегната киселина и основа.
В това видео научихме, че 
имаме спрегната двойка киселина-основа,
когато двете вещества имат
една и съща формула,
като едното има един протон повече.
Киселината има един
протон повече,
който може да отдаде
на основата.
