
English: 
Voiceover: Here's an example of a
nucleophilic addition reaction to an
aldehyde or a ketone.
So over here on the left,
it could be an aldehyde,
or we could change that to form a ketone.
And if you add water to
an aldehyde or ketone,
you form this product
over here on the right,
which is called a hydrate, or also called
a gem-diol, or geminal diol because these
two OHs here are on the same carbon,
so like they're twins.
And this reaction is at equilibrium.
So let's think about the
aldehyde, or the ketone.
We know the carbonyl on
the aldehyde or ketone
is polarized, so we
know that the oxygen has
more electronegatives than carbons,
so it withdraws some electron densities.
So this oxygen here is
partially negative, and
this carbonyl carbon is
partially positive, like that.
And therefore the carbonyl carbon, since
it's partially positive,
is electrophillic,
so it wants electrons.
And it can get electrons from water.
So let's go ahead and draw
the water molecule right here.
Water can function as a nucleophile.
It has two lone pairs of electrons,

Bulgarian: 
Това е пример на реакция на 
нуклеофилно присъединяване
при алдехиди или кетони.
Тук отляво може да имаме алдехид,
или може да го променим на кетон.
Ако добавим вода към алдехид или кетон,
ще се образува този продукт отдясно,
който се нарича хидрат или 
също така се нарича
гем-диол или геминален диол,
тъй като
тези две хидроксилни групи
са при един и същ въглерод,
сякаш са близнаци.
Тази реакция е равновесна.
Да разгледаме алдехида
или кетона.
Знаем, че карбонилната група
в алдехида или кетона
е поляризирана, тъй като
знаем, че кислородът
е по-електроотрицателен
от въглерода
и затова изтегля известна 
електронна плътност.
Този кислород тук е 
частично отрицателен,
този карбонилен въглерод
е частично положителен, ето така.
Затова карбонилният въглерод,
понеже е частично положителен,
е електрофилен,
той иска електрони.
Той може да получи 
електрони от водата.
Сега ще напиша тук
една водна молекула.
Водата може да действа
като нуклеофил.
Тя има две несподелени 
електронни двойки,

Czech: 
Máme tu příklad nukleofilní
adiční reakce na aldehyd nebo keton.
Tady nalevo by mohl být aldehyd,
nebo to můžeme změnit na keton.
Pokud přidáme vodu k aldehydu nebo ketonu,
dostaneme produkt napravo.
Ten se nazývá hydrát
nebo také geminální diol,
protože tyto dvě OH skupiny
jsou na stejném uhlíku.
Jsou jako dvojčata.
Tato reakce je rovnovážná.
Podívejme se na náš aldehyd nebo keton.
Víme, že karbonyl v aldehydu
nebo ketonu je polarizovaný.
Kyslík je elektronegativnější než uhlík,
takže si přitáhne elektrony.
Tento kyslík je částečně záporně nabitý
a tento uhlík částečně kladně nabitý.
Díky tomu je karbonylový uhlík
s parciálním kladným nábojem elektrofilní,
takže chce elektrony.
Elektrony může získat z vody.
Pojďme si sem nakreslit molekulu vody.
Voda může působit jako nuklefil.
Má dva volné elektronové páry.

Czech: 
Tenhle kyslík je částečně záporně nabitý.
Dostáváme nukleofil,
který napadne náš elektrofil.
Volný elektronový pár na kyslíku
napadne karbonylový uhlík.
Nukleofil napadá elektrofilní kus molekuly
a odkopne tyto elektrony na kyslík.
Nakreslíme si výsledek nuklefilního ataku.
Teď máme kyslík navázán na uhlík
a tenhle kyslík má stále
na sobě navázané dva vodíky.
Nakreslíme si ty dva vodíky sem.
Volný elektronový pár
je pořád tady na kyslíku,
který díky tomu má
+1 formální náboj.
A nakonec tu máme tenhle uhlík
navázaný na další kyslík,
který má dva volné
elektronové páry a získal další,
takže je na něm
formální náboj −1.
Pořád je na něj navázaná
R skupina a vodík.
Budeme sledovat pohyb elektronů.

Bulgarian: 
като кислородът е 
частично отрицателен,
затова ще имаме нуклеофил,
който атакува електрофила.
Несподелената електронна
двойка при кислорода
ще атакува карбонилния въглерод
ето така.
Значи нуклеофилът атакува
електрофилната част на молекулата,
а тези пи-електрони
отиват при кислорода.
Сега да напишем какво 
се получава при нуклеофилната атака.
Сега имаме кислород, свързан
с този въглерод,
а този кислород пак има
два водорода,
свързани с него, които аз
ще запиша тук.
Пак имаме несподелена
електронна двойка
при този кислород, което
дава на кислорода заряд –1.
После този въглерод
е свързан с друг кислород,
който има две несподелени
 електронни двойки
и сега взима още един, така че
кислородът получава заряд –1,
и пак има R-група, свързана тук,
и водород ето тук.
Сега да проследим електроните.

English: 
this oxygen here is partially negative,
and so we're going to get a nucleophile
attacking our electrophile.
So a lone pair of electrons on the oxygen
is going to attack our
carbonyl carbon like that,
So the nucleophile
attacks the electrophillic
portion of the molecule,
and these pi electrons
here kick off onto the oxygen.
So let's go ahead and
draw the results of our
nucleophilic attack here, and so
we now have our oxygen
bonded to this carbon,
and this oxygen still has two hydrogens
bonded to it, so I'm
gonna go ahead and draw in
those two hydrogens.
There's still a lone pair of electrons
on that oxygen, which gives that oxygen
a +1 formal charge.
And then this carbon here is bonded
to another oxygen,
which had two lone pairs
of electrons around it,
and now it picked up
another one, so a -1 formal
charge on this oxygen,
and there's still an R group bonded to it,
and a hydrogen over here, like that.
And so let's try to follow
some electrons here.

English: 
So one of the lone pairs
of electrons on the oxygen
formed a bond with our carbon, so I'm
saying that's these electrons
right here like that.
And then we can think
about our pi electrons.
So, our pi electrons
in here, as kicking off
onto our oxygen, so it
doesn't really matter
which one of these three
it is, right, let's say
it's that one, and we get
this as our intermediate.
And so next, we can think about an
acid-base reaction.
So, another water molecule comes along
right here, and so we
know water can function
as an acid or a base,
and so this lone pair
of electrons could
take, let's say it takes
this proton right here, and leaves these
electrons behind on our oxygen.
So let's go ahead and draw the result of
that acid-base reaction, and so
we would have our oxygen
here, would now be
bonded to only one hydrogen,
and, now let's see,
we still have our
negatively charged oxygen
over here on the right, and then we have
our R group, and our hydrogen like that,

Bulgarian: 
Едната несподелена електронна
двойка при този кислород
образува връзка с този въглерод,
така че
това са тези електрони ето тук.
Сега да видим пи-електроните.
Пи-електроните, които се преместват
при кислорода, всъщност няма
значение
кои от тези трите, можем
да кажем, че
са тези тук, и така получаваме
нашето междинно съединение.
После можем да разгледаме
реакция киселина-основа.
Идва друга водна молекула,
а ние знаем, че водата може да действа
като киселина или основа,
а тази несподелена електронна двойка
може да вземе например 
този протон тук, като оставя
тези електрони при кислорода.
Сега да напишем резултата
от реакцията киселина-основа.
Тук ще имаме кислород,
който сега
ще е свързан само с един водород.
Да видим...
пак имаме отрицателно зареден кислород
ето тук отдясно и после имаме
R-група, водород,

Czech: 
Jeden z volných elektronových párů
na kyslíku vytvořil vazbu s uhlíkem,
řekneme, že to jsou tyhle elektrony.
Budeme se věnovat pí elektronům.
Pí elektrony přeskočily na kyslík.
Nezáleží na tom,
který z elektronových párů to byl,
můžeme říct, že to byl tenhle,
a dostáváme toto jako náš meziprodukt.
Dále se musíme zamyslet
nad acidobazickou reakcí.
Přijde další molekula vody a my už víme,
že voda může působit jako kyselina i báze.
Volný elektronový pár si může vzít tenhle
proton a nechat tyto elektrony na kyslíku.
Nakreslíme si výsledek
acidobazické reakce.
Kyslík máme tady a je na něj
navázaný jen jeden vodík.
Napravo je záporně nabitý kyslík,
potom je tu R skupina a vodík.

Czech: 
Také tu stále je volný elektronový pár
a získali jsme další elektronový pár.
Ukážeme si je a vyznačíme
modrou barvou.
Tyto elektrony skončily na kyslíku
a my už skoro máme konečný produkt,
už skoro máme hotový hydrát.
Musíme udělat ještě
jednu acidobazickou reakci.
Musí samozřejmě přijít
další molekula vody.
Voda se může chovat
jako kyselina nebo jako báze
a volný elektronový pár na kyslík by mohl
vzít tenhle proton a elektrony tu nechat.
Dostáváme konečný produkt.
Máme tu hydrát.
Mohli bychom samozřejmě
zaměnit tenhle a tenhle vodík za R'.
Dostali bychom toto,
tedy hydrát nebo geminální diol.
Ukázali jsme si obecný mechanismus
nekatalyzované reakce.

English: 
and we still have this
lone pair of electrons,
and we just picked up another lone pair
of electrons, so let me
go ahead and show those,
so let me go ahead and use blue for those
electrons, and these
electrons in here, ended up on
this oxygen, and so
we're almost to our final
product, we've almost formed our hydrate.
We just need to do one
more acid-base reaction.
And so of course, another water molecule
could come along.
So water could function
as an acid or a base,
and a lone pair of
electrons on this oxygen
could take this proton, and leave these
electrons behind, and then that of course
would give us our final product.
So that would give us
our hydrate over here.
And you could of course
change this hydrogen
to an R prime, change this hydrogen
to an R prime if you wanted
to, and you would get
this over here, so your
hydrate or your gem diol.
And so that's the general mechanism for
uncatalyzed reaction here.

Bulgarian: 
отново несподелена електронна двойка,
и току-що отмъкна друга
несподелена електронна двойка.
Ще покажа тези,
ще използвам синьо за тези електрони,
тези електрони тук се оказват
накрая при този кислород,
и почти имаме крайното
съединение,
почти получихме нашия хидрат.
Трябва ни само още една реакция 
киселина-основа.
Тук идва естествено друга
водна молекула.
Водата може да действа като
киселина или основа,
несподелената електронна двойка
при този кислород
може да вземе този протон, като остави
тези електрони, и тогава
вече имаме крайния продукт.
Тук получаваме нашия хидрат.
Можеш да промениш 
този водород на R',
да промениш този водород на R',
ако искаш, и ще получиш това тук,
това е твоят хидрат или гем-диол.
Това е общият механизъм
за некатализираната реакция.

Czech: 
Podívejme se na nějaké příklady.
Je důležité si pamatovat,
že tato reakce je rovnovážná.
Ukážeme si tři příklady.
Náš první příklad je formaldehyd.
Pokud necháme formaldehyd reagovat
s vodou, vznikne nám hydrát.
V tomto případě je rovnováha nakloněna
napravo a upřednostňuje tvorbu hydrátu,
protože aldehydy jsou velmi reaktivní.
O tom proč jsme si říkali ve videu
o reaktivitě aldehydů a ketonů.
Máme tu velmi polarizovaný karbonyl,
takže tento uhlík je částečně kladný.
Jsou tu tyhle vodíky,
které nezabírají moc místa,
proto je polarizace větší než u ketonů
a také je nižší sterické bránění.
Díky vysoké reaktivitě aldehydů
je preferován tento produkt.
Podíváme se na další reakci.

English: 
Let's look at some examples, and it's
important to remember
that this reaction is at
equilibrium, and so let's
look at three examples.
Our first example is formaldehyde.
So, if you react formaldehyde with water,
you form your hydrate over here
on the right, and in this case, the
equilibrium is to the right, favors the
formation of the hydrate,
and that's because
aldehydes are very reactive.
And we talked about why in the video on
the reactivity of aldehydes and ketones,
so we've got very polarized
carbonyl situation
here, so this carbon
right here is partially
positive, and we have
these hydrogens here,
which don't take up a whole lot of space,
and so we have greater polarization than
ketones and also decreased
steric hindrance,
and so because of the high reactivity
of aldehydes, then this
product is favored.
If we look at the next reaction,
we no longer have an aldehyde.

Bulgarian: 
Сега да разгледаме няколко примера,
като е важно да си спомниш, че 
тази реакция е в равновесие.
Нека да видим три примера.
Първият пример е с формалдехид.
Ако реагират формалдехид и вода,
се получава хидрата отдясно,
като в този случай
равновесието е надясно, благоприятства
образуването на хидрат и това е така,
защото алдехидите са много реактивни.
Обсъдихме това във видеото
за реактивността на алдехиди и кетони.
Така че имаме много поляризиран
карбонил тук,
така че този въглерод
е частично положителен,
имаме тези водороди тук,
които не заемат много място,
затова имаме по-голяма поляризация,
отколкото при кетоните и също така
намалено стерично пречене.
Поради голямата реактивност
на алдехидите този продукт
е предпочитан.
Ако разгледаме следващата реакция,
тук вече нямаме алдехид.

Bulgarian: 
Това е кетон, това е ацетон.
Като добавим вода към ацетона,
получаваме това, което
е нашият хидрат.
Само че ние знаем, че кетоните не са
така реактивни като алдехидите,
затова сега равновесието
е наляво.
Благоприятства се 
получаването на кетона.
Да видим друг пример.
Това е ацеталдехид.
Ако добавим вода
към ацеталдехида тук,
получаваме това като
нашия хидрат.
Знаем, че тези реакции
протичат, защото карбонилният 
въглерод тук
е частично положителен,
затова кислородът изтегля
част от електронната плътност, 
ето така.
Можем да направим алдехидите
или кетоните
по-реактивни, ако добавим нещо друго,
което изтегля електронна плътност от
този карбонилен въглерод.
Единият начин е да добавиш 
електроотрицателен атом като халоген,
затова хайде да го направим.
Тук ще добавя три халогена.
Ще добавим три хлора 
към този въглерод,

English: 
This is a ketone, this is acetone.
And so adding water to acetone gives us
this as our product for our hydrate.
Except, we know that ketones are not
as reactive as aldehydes, and so this time
the equilibrium is to the left.
It favors the formation of the ketone.
Let's look at another one.
So this is acetaldehyde.
And so if we add water to acetaldehyde
over here, we form this
as our hydrate product.
And once again, we know
that these reactions
occur because of our
carbonyl carbon right here
being partially positive,
so the oxygen withdraws
some electron density like that.
So, we could make aldehydes or ketones
more reactive by adding something else
that withdraws electron density from that
carbonyl carbon, and
one thing you could do,
is add an electronegative
atom like halogen,
so let's go ahead and do that.
Let's add three halogens here.
Let's add three chlorines
to this carbon, the one

Czech: 
Už nemáme aldehyd,
tohle je keton, je to aceton.
Přidání vody do acetonu nám dává
tohle jako produkt - náš hydrát.
Akorát že my víme, že ketony nejsou
tak reaktivní jako aldehydy,
proto je tentokrát rovnováha posunutá
doleva a upřednostňuje tvorbu ketonu.
Podívejme se na další příklad.
Tohle je acetaldehyd.
Pokud přidáme vodu k acetaldehydu,
produktem bude tento hydrát.
Zopakujeme si, že tyto reakce
probíhají kvůli tomu,
že karbonyl nese částečný kladný náboj
a kyslík si přitahuje elektrony k sobě.
Můžeme udělat aldehydy
a ketony reaktivnější,
pokud přidáme něco, co bude odtahovat
elektrony od karbonylového uhlíku.
Může to být elektronegativní atom,
jako například halogen.
Zkusíme to.
Přidáme tři halogeny.

Bulgarian: 
който е съседен
 на карбонилния въглерод.
Тези  заместители, които 
изтеглят електрони,
тези силно електроотрицателни атоми
изтеглят част от електронната плътност,
те ще изтеглят електронна
плътност по този начин
от карбонилния въглерод,
който по този начин ще стане 
даже още повече положителен,
след добавянето на тези 
електроотрицателни атоми.
Колкото по-положителен е този
карбонилен въглерод,
толкова по-електрофилен е той.
Толкова повече нуклеофилът,
който е водата, ще атакува,
и това го прави още по-
реактивен след добавянето на тези,
което ще изтегли равновесието
още повече надясно.
Така ще се получи повече 
от продукта.
Сега ще запиша продукта 
от тази реакция, като ще сложа
тук три хлора, а това може
да стане и с кетони, можеш
да направиш кетоните по-реактивни, 
като направиш това.
Затова тази конкретна реакция
е доста известна.
Ето тук отляво имаме
трихлорацеталдехид,

Czech: 
Na uhlík sousedící s karbonylem
přidáme tři chlory.
Tato elektronakceptorní skupina,
tyto velmi elektronegativní atomy
odtahují elektronovou hustotu.
Přitáhnou si elektrony směrem
od karbonylu jako předtím.
Uhlík karbonylu je ještě více kladně
nabitý kvůli elektronegativním atomům.
Čím více kladný je karbonylový uhlík,
tím je elektrofilnější,
a tím více může dojít k ataku
nukleofilu, tedy vody.
Přidáním těchto atomů uděláme
karbonyl reaktivnější,
a tím se posune rovnováha doprava.
Vznikne více našeho produktu.
Nakreslíme si produkt naší reakce.
Dáme sem tři chlory.
Mohli bychom to samé udělat s ketony,
a tím je udělat mnohem reaktivnější.
Tato konkrétní reakce
je celkem proslulá.
Nalevo máme trichloracetaldehyd.

English: 
adjacent to our carbonyl carbon.
And those electron withdrawing groups,
those very electronegative atoms
withdraw some electron density, so
they're gonna withdraw
electron density this way,
once again, away from our carbonyl carbon,
and so this carbonyl carbon gets even more
partially positive by the addition of
these electronegative atoms.
And the more positive you
make that carbonyl carbon,
the more electrophilic you make it,
and therefore, the more the nucleophile,
which is water, is going to attack, and so
you make it even more
reactive by adding these,
and so you can push the equilibrium
even more to the right.
You can form more of your product.
And so let's go ahead and draw the
product of that reaction, so we would put
three chlorines on here
like that, and so you
could also do this with
ketones, and you could
make ketones much more
reactive by doing that.
And so this particular reaction
is a little bit famous.
Over here on the left is
trichloroacetaldehyde,

Czech: 
Když vytvoříme hydrát,
vznikne chlorhydrát
a ten je součástí sedativ.
Dříve jste mohli zaslechnout frázi
"slip someone a Mickey Finn",
to znamenalo dát chlorhydrát
někomu do pití, aby usnul.
To byla taková zajímavá
vsuvka k tvorbě hydrátů.

Bulgarian: 
а после, след като се образува
 хидрата на това,
получаваш хлорол хидрат,
който е прочут с успокоителните
 си свойства.
Това вещество се има предвид,
като някой каже:
"сипи на някого Майки Фин".
Можеш да сипеш хлорал хидрат
в нечия напитка,
и това го изкарва от играта
(действа приспивателно).
Това е просто една интересна
реакция за получаване на хидрати.

English: 
and then, once you've formed the hydrate
of that, you've formed chlorol hydrate,
and this is famous for
being knock-out drops.
And so some of the old
references to it are,
"slip someone a Mickey Finn."
So you could slip chloral
hydrate into someone's
drink, and it was a
knock-out drop situation.
And so just a little bit of an interesting
reaction here for formation of hydrates.
