
Korean: 
화학 반응 속도는
시간에 따른 반응물과 생성물의
농도의 변화량에 의한 변화로
정의 됩니다
그리고, 이때의 농도는 몰수/L, 즉 몰농도를 의미합니다.
그리고 시간은 초 단위로 사용합니다.
따라서, 화학 반응의 속도는
몰농도/시간으로 나타냅니다.
이 표현은 m/sec 와 유사하게 들립니다.
이 표현은 m/sec 와 유사하게 들립니다.
그리고, 이 표현은,
여러분이 물리를 기억한다면
속도의 단위입니다.
평균 속도는
시간 변화량 분의
총 변위로 나타내어지고,
평균 속도에 대해 생각하여 보는 것은
곧 화학 반응의 반응속도의 정의를
이해 할 수 있게 합니다.
이것을 아주 단순한 반응에서 적용시켜 봅시다.
이것을 아주 단순한 반응에서 적용시켜 봅시다.
반응물 B로 변하는
반응물 A가 있습니다.
시간이 0 일 때,
A의 농도가 1M이라고 가정하고

Azerbaijani: 
kimyəvi reaksiyanın dərəcəsi
reaktivlərin ya da məhsulların
konsentrasiyasının dəyişməsilə
müəyyənləşdirilir vaxtın dəyişməsi ilə
və litr mol və ya molyar
konsentrasiyasıdır vaxt isə saniyədir
kimyəvi reaksiyanın dərəcəsini ifadə edək
saniyədə molyar
Mol saniyədə metr səslənir
və bu
xatırlasaz sizin fizika
sürət üçün vahidimizdir
orta sürətə bərabərdir
x in dəyişməsi
vaxtın dəyişməsi
və orta sürət haqqında düşünsəz
sizə başa düsməkdə kömək edəcək
kimyada reaksiyanin dərəcəsini müəyyənləşmək
bu tətbiqə baxsaq
çox çox sadə reaksiyadır
bizim A reaktivimiz var
bir məsula çevrilir B yə
indi deyəkki vaxt 0 abərabərdir
ilkin konsentrasiyasi ile baslayiriq

Thai: 
อัตราการเกิดปฏิกิริยา
คือ การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น
ของสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์
ต่อเวลาที่เปลี่ยนไป
ความเข้มข้นมีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร หรือโมลาร์
และเวลาเป็นวินาที
ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยา
มีหน่วยเป็นโมลาร์ต่อวินาที
โมลาร์ต่อวินาที ฟังดูคล้าย
เมตรต่อวินาที และนั่น
ถ้าคุณจำฟิสิกส์ได้
หน่วยของความเร็ว
ความเร็วเฉลี่ย เท่ากับ
การเปลี่ยนแปลงของ x
ต่อเวลาที่เปลี่ยนไป
และถ้าเราคิดถึงความเร็วเฉลี่ย
มันจะช่วยให้คุณเข้าใจ
นิยามของอัตราการเกิดปฏิกิริยาในเคมี
ถ้าเราพิจารณา
ปฏิกิริยาอย่างง่ายตรงนี้
เรามีสารตั้งต้น A
กลายเป็นผลิตภัณฑ์ B
ตอนนี้ สมมุติว่าที่เวลา t = 0
เราเริ่มต้นด้วยความเข้มข้นเริ่มต้น

English: 
- The rate of a chemical reaction
is defined as the change
in the concentration
of a reactant or a product
over the change in time,
and concentration is in
moles per liter, or molar,
and time is in seconds.
So we express the rate
of a chemical reaction
in molar per second.
Molar per second sounds a lot like
meters per second, and that,
if you remember your physics
is our unit for velocity.
So, average velocity is equal to
the change in x
over the change in time,
and so thinking about average velocity
helps you understand
the definition for rate
of reaction in chemistry.
If we look at this applied
to a very, very simple reaction.
So we have one reactant, A,
turning into one product, B.
Now, let's say at time is equal to 0
we're starting with an
initial concentration

Czech: 
Rychlost chemické reakce
je definována jako změna koncentrace
reaktantu nebo produktu s časem.
Koncentrace je v molech na litr, 
někdy se značí "M",
a čas je v sekundách.
Takže rychlost chemické reakce vyjádřujeme
v (molech na litr) za sekundu.
(Moly na litr) za sekundu
zní hodně jako
metry za sekundu, a to,
pokud si něco
pamatujete z fyziky
je jednotka rychlosti.
Průměrná rychlost je rovna
změně v 'x'
lomeno změnou času.
Když si to propojíme s tímto,
již známým vzorečkem,
pomůže vám to pochopit
definici pro rychlost reakce v chemii.
Zkusme to vztáhnout
k nějaké velmi jednoduché reakci.
Máme jeden reaktant, A,
měnící se do jednoho produktu, B.
No a teď si řekněme,
že čas je roven nule.

Japanese: 
化学反応の速度は
次のように定義されます…
反応物の濃度の変化、あるいは
生成物の時間に対する変化です。
濃度は1リットル当たりのmol数あるいはモル濃度、
時間は秒で表します。

Bulgarian: 
Скоростта на химичната реакция
се дефинира като промяната на концентрациите на изходните вещества и продуктите
в течение на времето,
и концентрацията се определя
 в мол за литър,
а времето в секунди.
Така че скоростта на химичната реакция
се измерва в мол на литър за секунда.
Мол за литър за  секунда
звучи доста като метър за секунда,
което, ако си спомняш от 
физиката,
е мерната единица за скорост.
Средната скорост е равна на
промяната на х
върху промяната на времето,
и да направим сравнение
със средната скорост
ни помага да осмислим
определението за скорост в химията,
ако го приложим към една
много проста реакция.
Нека имаме изходно вещество А,
което се превръща в продукт В.
В началния момент
времето е нула,

English: 
of A of 1.00 M,
and A hasn't turned into B yet.
So at time is equal to 0,
the concentration of B is 0.0.
Let's say we wait two seconds.
So, we wait two seconds,
and then we measure
the concentration of A.
Obviously the concentration of A
is going to go down
because A is turning into B.
Let's say the concentration of A
turns out to be .98 M.
So we lost .02 M for
the concentration of A.
So that turns into,
since A turns into B after two seconds,
the concentration of B
is .02 M.
Right, because A turned into B.
So this is our concentration
of B after two seconds.
If I want to know the average
rate of reaction here,
we could plug into our definition
for rate of reaction.
Change in concentration,
let's do a change in
concentration of our product,
over the change in time.
So, the Rate is equal to the change

Czech: 
Začínáme s 1,00 molární koncentrací A.
A se ještě nestihlo přeměnit v B.
Takže, když je čas roven 0
koncentrace B je 0.
Řekněme, že počkáme 2 sekundy.
Počkáme 2 sekundy
a pak změříme koncentraci A
Je jasné, že koncentrace A
půjdu dolů,
protože A se bude měnit v B
Řekněme, že koncentrace A
bude 0,98 molární.
Takže jsme ztratili 0,02 M 
z koncentrace A,
a vzhledem k tomu, že A se mění v B
po 2 sekundách,
tak koncentrace B
je 0,02 M.
Jasně, protože A se změnilo v B.
Tak a to je tedy koncentrace B 
po 2 sekundách.
Jestli chci znát průměrnou 
rychlost reakce,
musíme se podívat na naši definici
pro rychlost reakce.
Změna v koncentraci
Udělejme změnu v 
koncentraci našeho produktu
lomeno změnou času.
Takže, rychlost reakce je rovna změně

Bulgarian: 
и започваме с начална концентрация 
на А от 1,00 мол на литър.
А още не се превърнало в В.
Значи времето е 0,
и концентрацията на В е 0,0.
Нека да кажем, че
са изминали две секунди.
Изминават две секунди
и отново измерваме
концентрацията на А.
Концентрацията на А
 очевидно се понижава,
тъй като А се превръща в В.
Нека да кажем, че концентрацията на А
 е станала 0,98 М (мола на литър).
Значи сме изгубили 0,2 М
от концентрацията на А.
Тъй като А се превръща в В,
след две секунди концентрацията
на В е 0,02 М.
Понеже А се превръща в В.
Значи това е концентрацията
на В след две секунди.
Ако искаме да намерим
средната скорост на реакцията тук,
можем да заместим във 
формулата за скорост на реакцията.
Промяната на концентрацията,
промяната на концентрацията
 на продукта,
върху промяната във времето.

Thai: 
ของ A เท่ากับ 1.00 M
และ A ยังไม่เปลี่ยนเป็น B
ดังนั้นที่เวลาเท่ากับ 0
ความเข้มข้นของ B เป็น 0.0
ต่อมา สมมุติว่าผ่านไป 2 วินาที
เรารอ 2 วินาที
แล้วเราวัดความเข้มข้นของ A
แน่นอนว่าความเข้มข้นของ A
ต้องลดลง
เพราะ A กลายเป็น B
สมมุติว่าความเข้มข้นของ A
กลายเป็น 0.98 M
ดังนั้นเราเสีย A ไป 0.02 M
ซึ่ง A ก็จะกลายเป็น
เนื่องจาก A กลายเป็น B ดังนั้นที่เวลา 2 วินาที
ความเข้มข้นของ B
จะเป็น 0.02 M
เพราะว่า A กลายเป็น B
นี่จึงเป็นความเข้มข้นของ B ที่เวลา 2 วินาที
หากเราต้องการทราบอัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย
เราก็แทนเข้าไปในนิยามของ
อัตราการเกิดปฏิกิริยา
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น
เรามาหาการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ต่อเวลาที่ผ่านไป
อัตรา เท่ากับ

Azerbaijani: 
anın 1 m
və A hələ B yə çevrlməyib
vaxt 0 abərabərdir
B nin konsentrasiyası 0 a bərabərdir
deyək iki saniyə gözləyirik
iki saniyə gözləyir
sonra A konsentrasiyasını ölçürük
aydındırki A konsentrasiyası
aşağı düşür
çünki A B yə çevrilomişdir
A konsentrasiyan deyək
A nın konsentrasiyasi uçün 0.2 M itirdik
çevrilir
A 2 saniyəyə B yə çevrilir
B nin konsentrasiyasi
0.2 M dur
düzdür çünki A B yə çevrilib
bu B nin konsentrasiyasını iki saniyə
Əgər ortalama bilmək istəsəm
burada reaksiya dərəcəsi,
reaksiyanin dərəcəsi
konsentrasiyanin dəyisməsi
bir dəyişiklik edək
məhsulumuzun konsentrasiyas
zamanla dəyişiklik
dərəcə dəyisməyə bərabərdir

Korean: 
반응을 시작합시다.
A가 아직 생성물 B로 전환되지 않았습니다
그래서 t=0일때
B의 농도는 0 입니다.
2초를 기다린다고 가정해 봅시다.
네, 2초 후를 생각 해봅시다.
그러고 나서 A의 농도를 측정해보면,
자명하게도 A의 몰농도는
감소할 것입니다.
A가 생성물 B로 전환되기 때문이죠.
A의 몰농도가
0.98M이 된다고 합시다.
우리는 A의 농도에서 0.02몰을 잃어버렸습니다
이 0.02몰은,
A가 2초가 지나면 B로 전환되기 떄문에,
B의 몰농도 0.02몰로
전환됩니다
그렇죠? A가 B로 전환됐기 떄문입니다
이것이 2초 후의 B의 몰농도 입니다.
여기서 평균 반응 속도를 구하고자 하면,
우리는 반응속도의 정의를
충실히 이용해야 합니다.
농도의 변화량,
시간에 따른 생산물의 농도차이를
구해봅시다.
따라서, 속도는 생성물 농도의

English: 
in the concentration of our product,
that's final concentration
minus initial concentration.
So the final concentration is 0.02.
So, we write in here 0.02,
and from that we subtract
the initial concentration
of our product, which is 0.0.
So, 0.02 - 0.0,
that's all over the change in time.
That's the final time
minus the initial time,
so that's 2 - 0.
So the rate of reaction,
the average rate of reaction,
would be equal to 0.02 divided by 2,
which is 0.01 molar per second.
So that's our average rate of reaction
from time is equal to 0
to time is equal to 2 seconds.
We could do the same thing
for A, right,
so we could,
instead of defining our rate of reaction
as the appearance of B,
we could define our rate of reaction
as the disappearance of A.
So the rate would be equal to, right,

Thai: 
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ซึ่งก็คือ ความเข้มข้นสุดท้าย ลบ ความเข้มข้นเริ่มต้น
ความเข้มข้นสุดท้ายคือ 0.02
เราเขียนไว้ตรงนี้ 0.02
และจากตรงนี้ เราลบด้วยความเข้มข้นเริ่มต้น
ของผลิตภัณฑ์ ซึ่งเท่ากับ 0.0
0.02 - 0.0
หารด้วยเวลาที่ผ่านไป
เวลาสุดท้าย ลบ เวลาเริ่มต้น
ก็คือ 2 - 0
ดังนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย
เท่ากับ 0.02 หาร 2
เท่ากับ 0.01 โมลาร์ต่อวินาที
นี่คืออัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย
ระหว่างเวลา 0
ถึง 2 วินาที
เราสามารถคำนวณเช่นเดียวกัน
โดยใช้ A
เราสามารถ
แทนที่จะนิยามอัตราการเกิดปฏิกิริยา
เป็นอัตราการเกิด B
เราสามารถนิยามอัตราการเกิดปฏิกิริยา
เป็นอัตราการสลายตัวของ A
ดังนั้นอัตราจะเท่ากับ

Bulgarian: 
Значи скоростта е равна на промяната в
концентрацията на продукта
което е крайната концентрация
минус началната концентрация.
Крайната концентрация е 0,02.
Замествам тук 0,02,
и изваждам началната концентрация 
на продукта, която е 0,0,.
Значи 0,02 – 0,0,
цялото върху 
промяната във времето.
Това е крайното време минус
началното,
това е 2 – 0.
Значи средната 
скорост на реакцията
ще бъде равна на 
0,02 делено на 2,
което е 0,01 М (мола 
за литър) за секунда.
Това е средната скорост на реакцията
за времето от 0 до 2 секунди.
Можем да направим 
същото нещо и за А,
можем да дефинираме скоростта
на реакцията
не като образуването на В,
а като
изчерпването на А.
Тогава скоростта ще бъде равна на,

Azerbaijani: 
məsullarımızın konsentrasiyası
bu son konsentrasiyadır
minus ilkin konsentrasiyas
son konsentrasiya 0.002 dir
bura 0.02 yaziriq
və bundan çıxarırıq
ilkin konsentrasiyası
məhsulumuz hansiki 0.0 dir
0.02-0.0
zamanla dəyişən hər şey var.
Son vaxt budur
ilkin vaxtı minus,
bu 2-0 dır
reaksiyanın dərəcəsi
reaksiyanın orta dərəcəsi
2 ilə bölünən 0.02-ə bərabər olardı
saniyədə 0.01 moldur
bu reaksiyamızın orta dərəcəsidir
zamandan 0-a bərabərdir
zamandan 2 saniyə yə bərabərdir
Eyni şeyi edə bilərdik
A üçün düzdür
reaksiya sürətimizi təyin etmək əvəzinə
B görünüşü kimi
reaksiyamızın dərəcəsini təyin edə bilərik
A nın görünüşü kimi
Beləliklə nisbət, bərabər olardı,

Czech: 
v koncentraci produktu.
To je konečná minus počáteční koncentrace.
Takže konečná koncentrace je 0,02 M.
Takže, si tu napíšeme 0,02 M,
a z toho odečteme počáteční koncentraci
produktu, která je nulová.
Takže 0,02 minus 0,
to je vlastně celé lomeno změnou času.
To je konečný čas minus čas počáteční,
a to je 2 minus 0.
Takže rychlost reakce,
průměrná rychlost reakce,
je rovna 0,02 děleno 2,
což je 0,01 (molů na litr) za sekundu.
Tak to je naše průměrná rychlost reakce
Od času 0
do času, který je roven 2 sekundám.
Můžeme udělat tu samou věc
pro A.
Teď jsme rychlost reakce definovali jako
rychlost vzniku látky B.
Ale můžeme jí definovat stejně dobře
podle rychlosti úbytku látky A.
Tak, aby rychlost byla rovna,

Korean: 
변화량과 같습니다.
이는 최후의 농도에서 처음의 농도를 뺸 것과 같습니다
최후의 농도는 0.02입니다
그래서 여기 0.02라고 쓰겠습니다
그리고 여기서 생산물의 처음의 농도인
0을 뺄 것 입니다
따라서, 0.02-0.0 M 이
시간에 따른 변화량입니다.
시간의 변화인 '나중시간- 처음시간' 을 구해보면
2-0 초 입니다.
따라서, 반응속도
평균 반응 속도는
2로 0.02를 나눈 값이 될 것 입니다
즉, 0.01 mol/sec 입니다.
이 값이 시간이 0초일때에서 부터
2초일때 까지의
평균 반응 속도가 될 것 입니다
A에 대해서도 똑같은 것을
할 수 있습니다
B의 생성을 갖고
반응 속도를 정의하는 대신에
우리는
반응 속도를 A의 사라짐을 통해
정의할 수도 있습니다
반응속도는 A의 농도의

Azerbaijani: 
A nın konsentrasiyasinda dəyişmə
sonda A nın konsentrasiyası budur
A-nın ilkin konsentrasiyasını çıxdıqda,
0.98-1.00
və bu hamısı son vaxtdan ilkin vaxtı çıxdıqda
buna görə bu 2 - 0-dan çoxdur.
İndi bu bizə -0.02 verərdi.
-0.02 burda
2 dən çox
və bizə reaksiyanın dərəcəsini mənfi verəcək
ancaq kimya mövzusunda reaksiyanın
müsbət kəmiyyət kimi
Buna görə mənfi bir işarə lazımdır.
Burada mənfi bir işarə qoymalıyıq
çünki mənfi işarə bizə verir
müsbət dərəcə
indi 0.02-i 2-ə bölürük,
əlbəttə 0.01
saniyədə mol
reaksiyanın dərəcəsini müsbət aldıq

Korean: 
변화와 같을 것 입니다
이는 A의 최후 농도인
0.98에서
A의 처음 농도를 뺀 값이고
A의 처음 농도는 1입니다
그래서 0.98-1.00 입니다
이 값을 최종 시간에서 처음 시간을 뺀 값으로
나눠줘야 하므로
2-0 으로 나눠야 합니다
계산하면 분자가 -0.02이고
-0.02,
분모는 2 입니다
이 값은 반응 속도를 음의 값으로 나타낼 것 입니다
하지만 화학에서, 반응 속도는
양의 값으로 정의됩니다
그래서 우리는 음의 부호가 필요합니다
그래서 여기에 음의 부호를 붙여야 합니다
왜냐하면 음의 부호는
속도에 양의 값을 주기 때문입니다
이제 우리는 0.02를 2로 나눈 값인
0.01 mol/sec 라는 값을
구하게 됩니다
그래서 반응 속도가 양의 값으로 나옵니다

Thai: 
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ A
ก็คือความเข้มข้นสุดท้ายของ A
ซึ่งเท่ากับ 0.98
ลบ ความเข้มข้นเริ่มต้นของ A
และความเข้มข้นเริ่มต้นของ A คือ 1.00
0.98 - 1.00
และหารด้วย เวลาสุดท้าย ลบ เวลาเริ่มต้น
ก็คือ 2 - 0
ทำให้เราได้ -0.02
-0.02 ตรงนี้
หาร 2
และทำให้เราอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เป็นลบ
แต่ในเคมี อัตราการเกิดปฏิกิริยา ถูกนิยาม
ให้เป็นบวก
เราจึงต้องมีเครื่องหมายลบตรงี้
เราเลยต้องเพิ่มเครื่องหมายลบตรงนี้
เพราะเครื่องหมายลบทำให้
อัตราที่เราคำนวณได้เป็นบวก
เราจะได้ 0.02 หาร 2
แน่นอน ได้ 0.01
โมลาร์ต่อวินาที
เราจึงได้ค่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่เป็นบวก

Czech: 
změně v koncentraci A,
to je konečná koncentrace A,
která je 0,98 molární,
minus počáteční koncentrace A,
Počáteční koncentrace byla 1 molární.
Takže 0,98 minus 1,00,
a to celé lomeno konečným minus 
počátečním časem,
takže ve vzorci nad 2 minus 0.
To by nám dávalo -0,02.
-0,02 tady,
lomeno 2.
To by nám dalo zápornou hodnotu 
reakční rychlosti.
Ale v chemii je rychlost reakce 
definována jako kladná veličina.
Takže potřebujeme záporné znaménko.
Potřebujeme ho sem dát,
protože nám dává
kladnou hodnotu pro rychlost.
Tak, teď dostaneme 0,02 děleno 2,
což je 0,01 (molů na litr) za sekundu.
Takže dostaneme kladnou hodnotu 
pro rychlost reakce

English: 
the change in the concentration of A,
that's the final concentration of A,
which is 0.98
minus the initial concentration of A,
and the initial
concentration of A is 1.00.
So 0.98 - 1.00,
and this is all over the final
time minus the initial time,
so this is over 2 - 0.
Now this would give us -0.02.
- 0.02 here,
over 2,
and that would give us a
negative rate of reaction,
but in chemistry, the rate
of reaction is defined
as a positive quantity.
So we need a negative sign.
We need to put a negative sign in here
because a negative sign gives us
a positive value for the rate.
So, now we get 0.02 divided by 2,
which of course is 0.01
molar per second.
So we get a positive value
for the rate of reaction.

Bulgarian: 
промяната на концентрацията на А
това е финалната концентрация
на А, която е 0,98,
минус началната концентрация на А,
която е 1,00.
Значи 0,98 – 1,00,
и това е върху крайното време
минус началното време,
значи върху ( 2– 0).
И получаваме –0,02
върху 2,
при което получаваме
отрицателна скорост на реакцията,
но в химията скоростта 
на реакцията се дефинира
като положителна величина.
Затова ни трябва знак минус.
Затова трябва да сложим
отрицателен знак,
защото така ще получим накрая
положителна стойност за скоростта.
И получаваме 0,02 делено на 2,
което отново е 0,01 М (мола
за литър) за секунда.
Значи получаваме положителна
стойност за скорост на реакцията.

Thai: 
โอเค เราได้คำนวณอัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลี่ย
โดยใช้การสลายตัวของ A
และการเกิด B
และเราสามารถเขียนให้อยู่ในรูปทั่วไปได้
เรากล่าวได้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับ
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ A
ต่อเวลาที่ผ่านไป
แต่เราต้องใส่เครื่องหมายลบด้วย
เราใส่เครื่องหมายลบ
เพื่อให้อัตราที่คำนวณได้เป็นบวก
อัตรา จึงเท่ากับ ลบ
ของการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ A
ต่อเวลาที่ผ่านไป
และนั่นเท่ากับ
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ B
ต่อเวลาที่ผ่านไป
และตรงนี้เราไม่ต้องมีเครื่องหมายลบ
เพราะเราได้เห็นจากการคำนวณแล้วว่า
เราได้อัตราเป็นบวก
นี่เป็นสองวิธี
ในการเขียนแสดงอัตราการเกิดปฏิกิริยาของเรา
ตรงนี้ผมจึงเขียนมันให้อยู่ในรูปทั่วไป
เราลองมาดูปฏิกิริยาที่ซับซ้อนขึ้น
ตรงนี้เรามีสมการการสลายตัวของ

Azerbaijani: 
doğrudur reaksiyanin orta dərəcəsini hesabladıq
A nın görünüşündən istifadə edərək
və bunu biraz daha ümumi edə bilərdik
qiymətimizə bərabər olduğunu deyə bilərdik
bu dəyişiklik olardı
A konsentrasiyasında
zamanın dəyişməsi ilə
ancaq mənfi işarə qoyduğumuzdan əmin olmamız lazımdı
Mənfi işarəmizi qoyduq
beləliklə dərəcə mənfiyə bərabərdir
A konsentrasiyasının dəyşməsi
zamanın dəyişməsi ilə,
və bu, bərabərdir
B nin konsentrasiyasının dəyişməsi
və mənfi bir işarəyə ehtiyac duymuruq
çünki artıq gördük
hesablama, doğru,
beləliklə burada iki fərqli yol var
reaksiyamızın dərəcəsini ifadə etmək.
beləliklə burada yalnız bir az daha ümumi şərtlər yazdım
Daha mürəkkəb bir reaksiyaya baxaq
burada əmsallı tənlik var

Czech: 
Tak jo, teď jsme vypočítali
průměrnou rychlost reakce,
s využitím zániku látky A
za současného vzniku B,
Teď bychom to mohli udělat obecnější
Mohli bychom říct, 
že naše rychlost reakce je rovna...
...to by byla změna v koncentraci A
lomeno změnou času.
Ale musíme do vzorce přidat 
i záporné znaménko.
Dáváme tam záporné znaménko,
abychom dostali kladnou hodnotu rychlosti.
Takže rychlost je rovna záporné
změně v koncentraci A
lomeno změnou času.
A to je rovno,
změně v koncentraci B
lomeno změnou času.
Tady ani nepotřebujeme záporné znaménko,
protože už ve výpočtu jsme viděli,
že dostáváme kladnou hodnotu pro rychlost.
Tak to jsou dva způsoby,
jak vyjádřit rychlost této reakce.
Takže zde jsem to
napsal trochu obecněji.
Podíváme se ještě 
na komplikovanější reakci
Tady máme vyváženou rovnici

Korean: 
지금까지 우리는 A가 사라지는 것과
B가 생성되는 것을 활용해
평균 반응속도를 계산했습니다
이것을 좀 더 일반화시킬 수 있습니다
반응속도는
시간에 따른 A의 밀도
변화라고 할 수 있지만
음의 부호를 꼭 붙여야 합니다
속도에 양의 값을 주기 위해
음의 부호를 붙여야 합니다
그래서 속도는 시간에 따른
A 밀도의 변화량에
음의 부호를 붙인 것과 같습니다
그리고 이것은
시간에 따른 B밀도의
변화량과 같습니다
그리고 우리는 음의 부호가 필요하지 않습니다
왜냐하면 우리는 벌써 계산에서
속도의 값이 양으로 나오는 것을 봤기 때문입니다
지금까지 반응 속도를 나타내는
2가지 다른 방법을 봤습니다
여기 제가 좀 더 일반화시킨것을 써 놨습니다
이제 좀 더 복잡한 반응을 살펴봅시다
여기 오산화이질소가

Bulgarian: 
Добре, изчислихме средната
скорост на реакцията,
като използвахме изчерпването на А
и образуването на В,
и бихме могли да направим това
малко по-общо.
Можем да кажем, че скоростта
е равна на
промяната в концентрацията на А
върху промяната на времето,
но да не забравяме
отрицателния знак.
Поставяме знак минус,
за да получим положителна скорост.
Значи скоростта е равна на
отрицателната промяна на концентрацията на А,
върху промяната на времето,
и това е равно на
промяната в концентрацията на В
върху промяната на времето,
и тук няма нужда 
от отрицателен знак,
защото вече видяхме в примера,
че тук получаваме положителна
стойност за скоростта.
Така че има два начина за изразяване
на скоростта на реакцията.
Така че тук го записах в 
общия случай.
Но нека да видим една 
по-сложна реакция.

English: 
All right, so we calculated
the average rate of reaction
using the disappearance of A
and the formation of B,
and we could make this a
little bit more general.
We could say that our rate is equal to,
this would be the change
in the concentration of A
over the change in time,
but we need to make sure to
put in our negative sign.
We put in our negative sign
to give us a positive value for the rate.
So the rate is equal to the negative
change in the concentration of A
over the change of time,
and that's equal to, right,
the change in the concentration of B
over the change in time,
and we don't need a negative sign
because we already saw in
the calculation, right,
we get a positive value for the rate.
So, here's two different ways
to express the rate of our reaction.
So here, I just wrote it in a
little bit more general terms.
Let's look at a more complicated reaction.
Here, we have the balanced equation

English: 
for the decomposition
of dinitrogen pentoxide
into nitrogen dioxide and oxygen.
And let's say that oxygen forms
at a rate of 9 x 10 to the -6 M/s.
So what is the rate of formation
of nitrogen dioxide?
Well, if you look at
the balanced equation,
for every one mole of oxygen that forms
four moles of nitrogen dioxide form.
So we just need to multiply
the rate of formation of oxygen
by four,
and so that gives us,
that gives us
3.6 x 10
to the -5
Molar per second.
So, NO2 forms at four times
the rate of O2.
What about dinitrogen pentoxide?
So, N2O5.
Look at your mole ratios.
For every one mole of oxygen that forms
we're losing two moles
of dinitrogen pentoxide.

Azerbaijani: 
parçalanma üçün
diazot pentoksid
azot dioksid və oksidə
Və deyək ki, oksigen əmələ gəlir
Yəni formalaşma sürəti nədir
azot dioksidin
yaxşı baxsaz əmsallı tənlik
dörd mol azot dioksid forması.
Buna görə sadəcə çoxaltmalıyıq
dörd tərəfindən
bizə verir
3.6 x 10
-5 ə
saniyədə mol
O2 nin sürəti
Dinitrogen pentoksid haqqında nə demək olar?
N2O5
Mole nisbətlərinizə baxın.
Yaranan hər mol oksigen üçün
İKİ mol itiririk diazot pentaoksidin

Korean: 
분해되어 산소와 질산으로 변하는
좀 더 복잡한 식이 있습니다
그리고 산소가 9 x 10 -6 M/s (화면참조) 의 속도로
생성되고 있다고 가정합시다
질산의 생성 속도는
어떻게 될까요?
이 균형 방정식을 보면
생성되는 산소 한 몰마다
4몰의 질산이 생성되는 것을 알 수 있습니다
그래서 우리는 산소 생산 속도에
4를 곱하기만 하면
됩니다
그리고 이를
계산하면
3.6 곱하기
10의 -5제곱
mol/sec 가 됩니다
그래서 질산은 산소 생성 속도의
4배 속도로 생성됩니다
오산화이질소는 어떨까요?
오산화이질소를 살펴봅시다
몰 비율을 살펴보세요
산소가 하나 생성될 때 마다
2몰의 오산화이질소가 사라집니다

Bulgarian: 
Тук имаме уравнението на
разлагане на диазотен пентаоксид
до азотен диоксид и кислород.
Нека кислородът 
да се образува
със скорост 9 по 10^–6 М/s.
Каква е скоростта на образуване 
на азотния диоксид?
Ако погледнем химичното
уравнение, виждаме,
че за един мол кислород, 
който се получава,
получаваме четири мола
азотен диоксид.
Просто трябва да умножим скоростта 
на образуване на кислород по четири,
и получаваме 3,6 по 10^–5
мола за литър за секунда.
Така че NO2 се образува 
четири пъти по-бързо от О2.
А какво да кажем 
за диазотния пентаоксид?
Така , N2О5.
Нека да погледнем
молните отношения.
За един мол кислород,
който се образува,
се разлагат два мола
диазотен пентаоксид.

Thai: 
ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์ที่ดุลแล้ว
กลายเป็นไนโตรเจนไดออกไซด์และออกซิเจน
และสมมติว่าแก๊สออกซิเจนเกิดขึ้น
ในอัตรา 9 คูณ 10 ยกกำลัง -6 โมลาร์ต่อวินาที
อัตราการเกิด
ไนโตรเจนไดออกไซด์จะเป็นเท่าไร
ถ้าคคุณพิจารณาสมการที่ดุลแล้ว
สำหรับทุก1 โมลของแก๊สออกซิเจนที่เกิดขึ้น
ก็จะเกิดไนโตรเจนไดออกไซด์ 4 โมล
เราก็แค่คูณ
อัตราการเกิดออกซิเจน
ด้วย 4
และเราจะได้
จะได้
3.6 คูณ 10
ยกกำลัง -5
โมลาร์ต่อวินาที
จะเห็นว่า NO2 เกิดในอัตรา
4 เท่าของ O2
แล้วไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์ล่ะ
N2O5
เราพิจารณาอัตราส่วนโมล
สำหรับทุกๆ 1โมลของแก๊สออกซิเจนที่เกิดขึ้น
เราจะเสียไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์ 2 โมล

Czech: 
pro rozpad oxidu dusičného
na oxid dusičitý a kyslík.
Řekněme, že kyslík vzniká
rychlostí 9 krát 10 na minus 6
(molů na litr) za sekundu.
Takže co je vlastně rychlost vzniku
oxidu dusičitého?
No, pokud se podíváte 
na vyváženou rovnici,
pro každý jeden vytvořený mol kyslíku
se vytvoří 4 moly oxidu dusičitého.
Takže akorát musíme vynásobit
rychlost formace kyslíku čtyřmi.
To nám dává
3,6 krát 10 na minus 5
(molů na litr) za sekundu.
Takže, oxid dusičitý vzniká
4 krát rychleji než kyslík.
No a co oxid dusičný?
Takže, N₂O₅.
Podívejte se na stechiometrické poměry.
Pro vytvoření každého jednoho molu kyslíku
ztrácíme 2 moly oxidu dusičného.

Thai: 
ถ้าเราเริ่มต้นด้วยอัตรา
การเกิดออกซิเจน
เพราะว่าอัตราส่วนโมลคือ 1 ต่อ 2
เราจึงคูณด้วย 2
และเพราะว่าเราเสียไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์
เราเลยต้องใส่เครื่องหมายลบด้วย
นี่ทำให้เราได้
-1.8 คูณ 10 ยกกำลัง -5
โมลาร์ต่อวินาที
ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์หายไป
ในอัตราสองเท่าของอัตราการเกิดออกซิเจน
โอเค ตอนนี้เรามาพิจารณาอัตราการเกิดปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยา เท่ากับ
โอเค เราอาจจะบอกแค่ว่า มันเท่ากับ
อัตราการเกิดออกซิเจน
เราอาจจะบอกว่ามันเท่ากับ
9.0 คูณ 10 ยกกำลัง -6 โมลาร์ต่อวินาที
เราอาจะเขียนไว้ตรงนี้
อัตราเท่ากับ
การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของออกซิเจน
ต่อเวลาที่ผ่านไป
โอเค แล้วถ้าเราต้องการเขียน

Azerbaijani: 
oksigenin yaranması
çünki bizim nisbətimiz burada birdən ikiyə bərabərdir
və diazot pentaoksid
burada mənfi bir işarə qoyduq.
bizə verir
- 1.8 x 10 -5 ə
saniyədə mol
diazot pentaoksid yaranması
oksigenin ortaya çıxdığı iki qat dərəcədə
Yaxşı, düşünək
reaksiya dərəcəmiz
biz yalniz oksigenin yaranmasına bərabər
deyə bilərik düzdür
Buna bərabər olduğunu deyə bilərdik
9.0x 10 -6 saniyədə mola
biz bunu burada yaza bilərik
dərəcə bərabərdir
oksigenin konsentrasiyasının dəyişməsi
vaxtın dəyişməsi ilə
Yaxşı, nə olarsa
bunu ifadə etmək istədik

Bulgarian: 
Ако започнем със скоростта
на образуване на кислород,
тъй като моларното 
отношение е едно към две,
трябва да умножим това по две,
и понеже губим
диазотния пентаоксид,
поставяме отрицателен знак.
Така получаваме –1,8 по 10^–5
мола за литър за секунда.
Значи диазотния пентаоксид
изчезва два пъти по-бързо,
отколкото се образува кислород.
Добре, да видим сега
каква е скоростта на реакцията.
Скоростта на реакцията е равна на,
мога просто да кажа, е равна на
образуването на кислорода.
Можем да кажем, че е равна на
9,0 по 10–6 мола за литър за секунда,
ще го запиша ето тук долу.
Скоростта е равна на 
концентрацията на кислорода
върху промяната  на времето.
Добре, а ако искаме 
да изразим скоростта

Korean: 
그래서 산소의 생성 속도로
시작을 해 보면
몰 비율이 1:2 이기 때문에
이 값에 2를 곱해야 합니다
그리고 우리가 오산화이질소를 잃고있기 때문에
여기에 음의 부호를 붙여야 합니다
이 값을 계산하면
-1.8 곱하기 10의 -5제급
mol/sec 가 됩니다
그래서 오산화이질소는
산소 생성 속도의 2배 속도로 생성됩니다
이제 반응의 속도를 생각해 봅시다
반응의 속도는
산소의 생성과 동일하다고
할 수도 있습니다
즉, 9.0 x 10의 -6제곱 mol/sec와
동일합니다
여기에 쓰겠습니다
속도는
시간에 따른 산소 농도의
변화량과 같습니다.
만약에 우리가 이것을

Czech: 
Takže pokud začneme s rychlostí
tvorby kyslíku,
protože je tu poměr 1 ku 2,
musíme to vynásobit dvěma,
a protože ztrácíme oxid dusičný,
dáme sem záporné znaménko.
Takže to nám dává
-1.8 krát 10 na minus 5
(mol na litr) za sekundu.
Takže oxid dusičný mizí
dvakrát rychleji než se vytváří kyslík.
Zamysleme se teď nad rychlostí reakce.
Takže rychlost naší reakce je rovna...
...můžeme prostě říct, že je rovna
vzniku kyslíku, ne?
Můžeme říct, že je rovna
9 krát 10 na -6 (molů na litr) za sekundu.
Napíšu to sem dolů.
Rychlost je rovna
změně koncentrace kyslíku
lomeno změnou času.
Co kdybychom to chtěli vyjádřit

English: 
So if we're starting with the rate
of formation of oxygen,
because our mole ratio is one to two here,
we need to multiply this by 2,
and since we're losing
dinitrogen pentoxide,
we put a negative sign here.
So this gives us
- 1.8 x 10 to the -5
molar per second.
So, dinitrogen pentoxide disappears
at twice the rate that oxygen appears.
All right, let's think about
the rate of our reaction.
So the rate of our reaction is equal to,
well, we could just say it's equal
to the appearance of oxygen, right.
We could say it's equal to
9.0 x 10 to the -6 molar per second,
so we could write that down here.
The rate is equal to
the change in the concentration of oxygen
over the change in time.
All right, what about if
we wanted to express this

Korean: 
질산의 생성에 관해
표현하고 싶다면 어떻게 할까요?
질산의 생성 속도는
3.6 x 10의 -5제곱 이였습니다
그래서
3.6 x 10의 -5제곱 입니다
이제 여러분은 이 숫자에 어떤 수를 곱해야
이 수가 나오는지를 생각해 봐야 합니다
이 숫자는 왼쪽 숫자의 4배 이기 때문에
1/4를 곱해야 합니다
여기 아래에는
만약 우리가 시간에 따른
질산 농도의 변화량에 대해 얘기한다면
두 속도가 같아지기 위해서는
이 숫자에
1/4를 곱해야 합니다
이제 마지막으로
오산화이질소를 생각해 봅시다
우리는 오산화이질소가
-1.8 x 10의-5 제곱의 속도로 사라지고 있다 했습니다
이 숫자에 어떤 수를 곱해야
9.0 x 10의 -6제급이

Bulgarian: 
чрез образуването 
на азотния диоксид?
Добре, образуването
на азотен диоксид
е 3,6 по 10–5.
Значи това е 3,6 по 10–5.
Трябва да помислиш по какво
 трябва да умножим това число,
за да получим това число?
Тъй като това е четири
по числото вляво,
значи трябва да го умножим по 1/4.
Добре, тук долу,
където имаме промяната
на концентрацията 
на азотния диоксид
върху промяната на времето,
за да получим същата скорост,
трябва да умножим по 1/4.
И накрая да видим
диазотния пентаоксид.
Казахме, че той се разлага
със скорост –1,8 по 10^–5.
Отново, по какво трябва 
да умножим това число,

Czech: 
s ohledem na vznik oxidu dusičitého?
Rychlost vzniku oxidu dusičitého
byla 3,6 krát 10 na minus 5.
Pojďme se zamyslet nad tím,
co potřebuji na vynásobení tohoto čísla,
abych dostal toto číslo?
Protože toto číslo je 4 krát větší
než to na levé straně,
potřebuji ho vynásobit jednou čtvrtinou.
Takže tady dole,
pokud mluvíme o změně
koncentrace oxidu dusičitého
lomeno změnou času,
abychom dostali stejnou rychlost,
museli bychom to 
vynásobit jednou čtvrtinou.
To bychom měli, a teď se konečně
pojďme zamyslet nad oxidem dusičným.
Takže, řekli jsme, že ten mizel
rychlostí -1.8 krát 10 na minus 5.
Takže ještě jednou, co potřebuji
na vynásobení
tohoto čísla,

English: 
in terms of the formation
of nitrogen dioxide.
Well, the formation of nitrogen dioxide
was 3.6 x 10 to the -5.
All right, so that's
3.6 x 10 to the -5.
So you need to think to yourself,
what do I need to multiply this number by
in order to get this number?
Since this number is four
times the number on the left,
I need to multiply by one fourth.
Right, so down here,
down here if we're
talking about the change
in the concentration of nitrogen dioxide
over the change in time,
to get the rate to be the same,
we'd have to multiply this by one fourth.
All right, finally, let's think about,
let's think about dinitrogen pentoxide.
So, we said that that was disappearing
at -1.8 x 10 to the -5.
So once again, what do I need to multiply
this number by

Thai: 
ในรูปของการเกิดไนโตรเจนไดออกไซด์ล่ะ
อัตราการเกิดไนโตรเจนไดออกไซด์
คือ 3.6 คูณ 10 ยกกำลัง -5
นี่คือ
3.6 คูณ 10 ยกกำลัง -5
คุณก็จะต้องคิดว่า
คุณต้องคูณตัวเลขนี้ด้วยเท่าไหร่
เพื่อให้ได้ตัวเลขนี้
เนื่องจากตัวเลขนี้มีค่าเป็น 4 เท่าของตัวเลขทางซ้าย
ผมเลยต้องคูณด้วย 1/4
ตรงนี้
ตรงนี้ถ้าเราำกำลังพูดถึงการเปลี่ยนแปลง
ความเข้มข้นของไนโตรเจนไดออกไซด์
ต่อเวลา
เพื่อทำให้อัตราที่ได้มีค่าเท่ากัน
เราจึงต้องคูณปริมาณนี้ด้วย 1/4
โอเค สุดท้าย เราพิจารณา
เรามาพิจารณาไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์
เราได้หาไว้แล้วว่าอัตราของมันคือ
-1.8 คูณ 10 ยกกำลัง -5
อีกครั้งหนึ่ง เราต้องคูณตัวเลขนี้
ด้วยเท่าไหร่

Azerbaijani: 
formalaşması baxımından azod dioksiddən ibarətdir
azot dioksidinin əmələ gəlməsi
3.6 x 10 -5 ə idi
lap yaxşı bu
3.6 x 10 -5 ə
bu sayı nə qədər artırmaq lazımdır?
Bu sayı dörd olduğundan
solda neçə dəfə,
bir dörd dəfə çoxaltmağa ehtiyacım var
düzdür burada
biz olsaq burada
dəyişiklik barədə danışır
azot dioksidin konsentrasiyasında
zamanın dəyişməsi ilə
eyni dərəcən verir
bunu dörddə birinə artırmalı idik.
yaxşı sonda düşünək
diazot pentaoksid haqqında
-1.8 x 10 -5 ə
Beləliklə, bir daha artırmaq üçün nəyə ehtiyacım var
bu sayı ilə

Bulgarian: 
за да получим 9,0 по 10^–6?
Това число беше
два пъти по-голямо от това число,
значи трябва 
да го умножим по 1/2.
Трябва да се отърва 
от отрицателния знак,
тъй като скоростта на реакцията
е по определение положителна величина.
Значи ми трябва знак минус.
Така че това ми дава 
9,0 по 10^–6.
Значи мога да изразя скоростта
чрез изчерпването на 
диазотния пентаоксид
мога да запиша 
промяната на N2О5
върху промяната на времето,
и трябва да поставя
знак минус също така.
Сега, след като видяхме
как можем да изразяваме скоростта,
можем да погледнем
уравнението на реакцията.
Тук имаме 2 пъти 
диазотен пентаоксид,
и забележи, че тук имаме
2 в израза за скоростта.
За азотния диоксид
имаме коефициент четири.

Thai: 
เพื่อให้ได้ 9.0 คูณ 10 ยกกำลัง -6
โอเค ตัวเลขนี้
มีขนาดเป็น
2 เท่าของตัวเลขนี้
ผมจึงต้องคูณด้วย 1/2
และผมก็ต้องกำจัดเครื่องหมายลบ
เพราะอัตราการเกิดปฏิกิริยา
ต้องมีค่าเป็นบวก
ผมจึงต้องใส่เครื่องหมายลบตรงนี้
นี่จะทำให้ผมได้
9.0 คูณ 10 ยกกำลัง -6
นั่นคือผมสามารถแสดงอัตรา
ถ้าผมต้องการแสดงอัตรา
ในเทอมของการสลายตัวของไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์
ผมเขียน การเปลี่ยนแปลงของN2
นี่เป็นการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของ N2O5
ต่อเวลาที่ผ่านไป
และผมต้องใส่ -1/2 ไว้ตรงนี้ด้วยเช่นกัน
โอเค ตอนนี้เราจึงทราบแล้วว่า
เราจะแสดงอัตราการเกิดปฏิกิริยาอย่างไร
เราสามารถพิจารณาสมการที่ดุลแล้ว
ตรงนี้เรามี 2 ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซด์
และสังเกตว่า 2
อยู่ที่ไหนในการหาอัตรา
ส่วนไนโตรเจนไดออกไซด์
เรามีสัมประสิทธิ์เป็น 4

Czech: 
abych dostal 9,0 krát 10 na minus 6?
No, toto číslo
s ohledem na rozsah
bylo dvakrát toto číslo
takže ho musím vynásobit 
jednou polovinou.
Musím se zbavit záporu,
protože rychlosti reakcí
jsou definovány jako kladné číslo.
Takže tady potřebuji zápor.
Takže to by mi dalo
9,0 krát 10 na minus 6.
Takže na to, abych vyjádřil rychlost
s ohledem na mizení oxidu dusičného,
napsal bych změnu u N₂...
...to by byla změnu u N₂O₅
lomeno změnou času.
Musím sem také přidat i 
zápornou jednu polovinu.
Tak už jsme přišli na to,
jak vyjádřit rychlost reakce,
kterou máme zadanou pomocí
vyčíslené rovnice.
Takže, tady jsme měli dvojku 
pro oxid dusičný,
a všimněte si, kam ta dvojka půjde
pro vyjádření naší rychlosti.
Pro oxid dusičitý
byl koeficient roven 4.

Azerbaijani: 
bu say düzdür
böyüklük baxımından
bu rəqəm iki dəfə idi
buna görə onu yarısına artırmaq lazımdır
mənfi işarədən yaxa vqurtarmaq lazımdır
çünki reaksiyanın dərəcəsi
burda mənfiyə ehtiyacım var
mənə verəcək 9.0 x 10 üstü -6
dərəcəni ifadə edə bilərəm
nisbətimi bildirmək istəsəm
yoxa çıxması baxımından diazot pentaoksid
zamanın dəyişməsi ilə
və mənfi bir şey qoymaq lazımdır
bir yarısı da burada
dərəcəmizi necə ifadə etməli,
balanslı tənliyimizə baxa bilərik.
burada diazot pentaoksid ücün 2 yə sahib olduq
və 2 burada hara getdiyini fərq et
dərəcəmizi ifadə etdiyimiz üçün.
əmsalımıza görə 4-ü aldıq.

English: 
in order to get 9.0 x 10 to the -6?
Well, this number, right,
in terms of magnitude
was twice this number
so I need to multiply it by one half.
I need to get rid of the negative sign
because rates of reaction
are defined as a positive quantity.
So I need a negative here.
So that would give me, right,
that gives me 9.0 x 10 to the -6.
So for, I could express my rate,
if I want to express my rate
in terms of the disappearance
of dinitrogen pentoxide,
I'd write the change in N2,
this would be the change in N2O5
over the change in time,
and I need to put a negative
one half here as well.
All right, so now that we figured out
how to express our rate,
we can look at our balanced equation.
So, over here we had a 2
for dinitrogen pentoxide,
and notice where the 2 goes here
for expressing our rate.
For nitrogen dioxide, right,
we had a 4 for our coefficient.

Korean: 
나올지 생각해 봅시다
이 숫자는,
규모의 개념으로 봤을 때,
이 숫자의 2배 였습니다
그래서 여기에 1/2를 곱해야 합니다
음의 부호도 없애야 합니다
왜냐면 반응 속도는
양의 값으로 정의되기 때문입니다
그래서 여기 음의 부호를 써야합니다
그래서 결과는
9.0 x 10의-6제급이 될 것 입니다
그래서 만약 제가
반응 속도를
오산화이질소의 사라지는 속도로 표현하려면
시간에 따른
오산화이질소의 농도 변화에다가
-1/2를 곱해야
할 것 입니다
이제 우리는 속도를 어떻게 표현하는지
알아냈으므로
균형 방정식을 다시 보겠습니다
여기에 우리는 오산화이질소에 2가 붙었었습니다
그리고 반응 속도를 표현할 때,
2가 어디로 가는지 살펴보세요
질산을 살펴보면
계수로 4가 있었습니다

Bulgarian: 
Така че тук имаме 4.
И за кислорода...
нека да използвам зелено...
Имаме коефициент едно.
Значи записвам 1 върху 1,
само за да покажа принципа
за изразяване на скоростта.

Czech: 
Takže, ta čtyřka půjde sem,
a pro kyslík,
pro kyslík...
...použiji zelenou...
...jsme měli jedničku.
Takže jsem mohl napsat 1 přes 1,
jen abych vám ukázal vzor,
jak vyjádřit rychlost chemické reakce.

Azerbaijani: 
və oksigen üçün
1 varımız idi
Beləliklə, 1-i 1-dən yuxarı yaza bilərdim,
dərəcənizi necə ifadə etmək barədə.

Thai: 
4 จึงอยู่ตรงนี้
และสำหรับออกซิเจน
ออกซิเจนตรงนี้ ผมขอใช้สีเขียว
เรามี 1
เราจึงเขียนได้ว่า 1/1
เพื่อให้คุณเห็นรูปแบบ
ว่าเราจะแสดงอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้อย่างไร

Korean: 
그래서 4는 여기로 갔습니다
산소를 살펴보면,
산소는 초록색으로 표시하겠습니다,
계수가 1이였습니다
그래서 여러분들께 속도를 나타내는
규칙을 보여주기 위해
1/1을 여기 쓸 수도 있습니다

English: 
So, the 4 goes in here,
and for oxygen,
for oxygen over here, let's use green,
we had a 1.
So I could've written 1 over 1,
just to show you the pattern
of how to express your rate.
