
Turkish: 
14 Kasım 1971 de  NASA'nın Mariner (Denizci) 9 aracı,  başka bir gezegenin yörüngesindeki uzay aracı olarak,
Mars yörüngesine girdi.
Görevi neydi ?
Ana görevi, bir sürü fotoğraflar çekip mars yüzeyinin haritalandırmaktı.
ama görev mühendisleri kendilerini Dünya da daha önce karşılaşmadıkları bir zorlukla karşılaştılar.
Gezegenimizde, deniz seviyesini baz alarak yüksekliği konuşuruz.
Dünya üzerindeki en yüksek nokta, mesela, Everest dağının tepesidir.
ki bu deniz seviyesinin 8,850 metre yukarısıdır.
ama Marsın bir denizi yoktur.
Yani, görev ekibi referans noktası olarak kullanmak için başka bir şeyi ele almak zorunda kaldı.
Ekip, Marsta sıvı su olabilmesi için gereken  en düşük...
...6.105 milibarlık atmosferik basıncın olduğu yeri referans aldı.
Bu doğru! Çok düşük basınçlarda, sıcaklık ne olursa olsun...
...henüz sıvı su diye bir şey yoktur.
Neden olmasın ki ?
Yanıt, hal değişimlerinde yatmaktadır : Moleküller tahmin ettiğimiz...
ideal gazlar olarak  çıkmadığında ne olur ?

English: 
On November 14, 1971, NASA’s Mariner 9 probe, entered orbit around Mars, becoming the first spacecraft to orbit another planet.
Its mission? Mainly, to take lots of pictures
and map out the Martian surface.
But mission engineers found themselves facing
a challenge that they’d never faced before on Earth.
On our planet, we talk about altitude in terms
of sea level.
The highest point on Earth, for example, is at the top of Mount Everest, which is 8,850 meters above sea level.
But Mars doesn’t have a sea.
So the mission team had to pick something
else to use as a reference point.
They chose the point where Mars’s atmospheric pressure was 6.105 millibars -- the minimum pressure that liquid water needs to exist.
That’s right -- at very low pressures, liquid water just isn’t a thing, no matter the temperature.
Why not?
The answer lies in phase changes: what happens when molecules don’t quite live up to what we’d predict for an ideal gas.

Arabic: 
في 14 نوفمبر 1971، دخل مسبار (ناسا)(مارينر 9)
مدار المريخ، ليصبح أول مركبة فضائية
تدور حول كوكب آخر... مهمته؟ بشكل أساسي،
التقاط الكثير من الصور ورسم سطح المريخ.
لكن مهندسي المهمة وجدوا أنفسهم في مواجهة
تحدٍ لم يواجهوه من قبل على سطح الأرض.
على كوكبنا، تحدثنا عن الارتفاعات
مقارنةً مع سطح البحر.
أعلى نقطة على سطح الأرض، مثلاً، هي رأس قمة
(إيفرست)، ويرتفع 8,850 متر عن سطح البحر.
ولكن لا وجود للبحر على المريخ.
لذا كان على فريق المهمة إيجاد شيء
آخر لاستخدامه كنقطة إشارة.
اختاروا النقطة التي كان بها الضغط الجوي في
المريخ 6.105 مليبار، أخف ضغط يحتاجه الماء
ليتواجد، هذا صحيح... بضغط منخفض جداً،
لا يعتبر الماء شيئاً، مهما كانت الحرارة.
لم لا؟
يكمن الجواب في تغييرات المرحلة: ما يحصل
عندما لا ترتقي الجزيئات للمتوقع لغاز مثالي.

Italian: 
Il 14 novembre 1971, la sonda Mariner 9 della NASA entro' in orbita attorno a Marte, diventando cosi' la prima astronave a orbitare un altro pianeta.
La sua missione? Prevalentemente fare un mucchio di fotografie e mappare la superficie di Marte.
Gli ingegneri della missione si trovarono ad affrontare una sfida che non avevano mai affrontato prima sulla Terra.
Sul nostro pianeta, parliamo di altitudine rispetto al livello del mare.
Il punto piu' alto sulla Terra, per esempio, e' sulla cima del monte Everest,  che e'  a 8850 metri sopra il livello del mare.
Ma Marte non ha un mare.
Quindi la squadra della missione dovette scegliere qualcos'altro come punto di riferimento.
Scelsero il punto dove la pressione atmosferica di Marte e'  6.105 millibars -- la pressione minima che permette all'acqua di esistere allo stato liquido.
Avete capito bene -- a pressioni molto basse, semplicemente non ci puo' essere acqua liquida, indipendentemente dalla temperatura.
Perche' no?
La risposta e' data dai cambiamenti di fase: cio' che succede quando le molecole non si comportano secondo le nostre previsioni per un gas ideale.

Turkish: 
Kinetik Kuramı ve Hal Değişimleri
-Giriş Müziği-
Sıcaklık ve bir maddenin kinetik enerjisinin nasıl hesaplandığı (hareketin enerjisi)...
...hakkında daha önce konuşmuştuk.
Ve biz biliyoruz ki sıcaklık arttıkça, gazların kinetik kuramı nedeni ile  kinetik...
enerji de artar.  (İdeal gazların davranışlarını açıklar)
Hatırladığınız gibi önceki bölümümüzden  birkaç basit şartı sağlıyorsa gazı ideal...
...olarak kabul ederiz.
İlk olarak, gaz moleküllerinin toplam hacmi, içinde bulundukları kabın hacminden çok daha azdır.
İkincisi, onlar çarpışırken sadece kendi aralarında etkileşim yapar.
Ve sonuncusu, çarpışmalar mükemmel derecede elastiktir. Bunun anlamı enerji kaybı yoktur.
Gazların kinetik kuramı, bütün gaz moleküllerinin etrafta...
... titreşmesine dayanır.  Her taneciğin ortalama kinetik enerjisini hesaplayabilirsiniz.
Zaten nasıl yapıldığından bahsetmiştik. Genel olarak, bir nesnenin...
...kinetik enerjisi Kütlenin yarısı X Hızının karesine eşittir.
Ve bir kap içerisindeki ideal gaz moleküllerinin ortalama kinetik enerjisi,

Italian: 
[sigla musicale]
Abbiamo gia' parlato della temperatura e di come sia una misura dell'energia cinetica -- l'energia del movimento -- di una sostanza.
E sappiamo che quando la temperatura aumenta, aumenta anche l'energia cinetica, in base alla teoria cinetica dei gas, che descrive come si comportano le molecole di un gas ideale.
Come ti ricordi forse dallo scorso episodio, un gas e' considerato ideal, se soddisfa alcune semplici condizioni:
Prima di tutto, che il volume totale delle molecole del gas sia molto minore del volume del contenitore in cui si trovano.
In secondo lugo, che queste molecole interagiscano tra di loro solo quando si scontrano.
E infine, che gli urti sono perfettamente elastici, cioe' non c'e' dispersione di energia.
La teoria cinetica dei gas si basa sull'idea che se hai tutte queste molecole che rimbalzano in giro, puoi calcolare l'energia cinetica media di ogni particella.
Abbiamo gia' parlato di come, in generale, l'energia cinetica di un oggetto e' uguale a meta' della sua massa x la sua velocita' al quadrato.

Arabic: 
[موسيقى الافتتاحية]
تحدثنا عن الحرارة، وكيف أنها قياس
للطاقة الحركية، طاقة الحركة، لمادة ما.
ونعرف أنه عندما تزداد الحرارة، تزداد الطاقة
الحركية، بسبب النظرية الحركية للغازات، التي
تصف تصرف جزيئات الغاز المثالي، كما قلنا في
الحلقة الماضية، يعتبر الغاز مثالياً، إن
وافق بعض الافتراضات. أولاً، الحجم الكلي
لجزيئات غاز أقل من حجم الوعاء الحاوي لها.
ثانياً: أن تلك الجزيئات تتفاعل فقط
مع بعضها عندما تتصادم.
وأخيراً: أن الاصطدامات مرنة تماماً،
اي أنه لا يتم فقدان الطاقة.
تستند النظرية الحركية للغازات على فكرة أنه
إن كانت جزيئات الغاز ترتد، يمكن حساب معدل
الطاقة الحركية لكل جسيم... لقد تحدثنا عامةً
أن الطاقة الحركية لشيء تساوي نصف كتلته x

English: 
[Theme Music]
We’ve talked before about temperature,
and how it’s a measure of the kinetic energy
-- the energy of motion -- of a substance.
And we know that as temperature increases, so does kinetic energy, because of the kinetic theory of gases, which describes how ideal gas molecules behave.
As you might remember from our last episode, a gas is considered ideal, if it fits a few basic assumptions:
First, that the total volume of the gas molecules
is much less than the volume of the container they’re in.
Second, that these molecules only interact
with each other when they collide.
And last, that the collisions are perfectly
elastic, meaning that no energy is lost.
The kinetic theory of gases is based on the idea that if you have all these gas molecules bouncing around, you can calculate the average kinetic energy of each particle.
We’ve already talked about how, in general, the kinetic energy of an object is equal to half of its mass x its velocity squared.

English: 
And the average kinetic energy of the ideal gas molecules in a container, is equal to half of a molecule’s mass x the average squared velocity of the molecules.
And if you do the math, this average kinetic energy also turns out to be equal to 3/2 x a set constant k x the temperature.
k is just equal to the constant R we talked about last time, divided by Avogadro’s number, 6.02 x 10^23, the number of molecules in a mole.
This equation might not look like much, but it’s important because it tells you exactly how kinetic energy and temperature are related in an ideal gas
As the kinetic energy of the gas increases,
temperature increases proportionally.
We already knew that - but now we’ve done what we often have to do in physics which is back up our assumptions using math.
Now, you may have noticed something a little unusual about the way we’ve been representing the velocity of these ideal gas molecules.
We’ve been talking about their velocities
in terms of averages, which makes sense,
since we’re trying to describe the overall behavior
of all the molecules, not individual ones.
To get the average kinetic energy, we didn’t
just take the average velocity and square it.
Instead, we squared all the individual velocities, then used the average of those squared values.

Arabic: 
مربع سرعته.. ومعدل الطاقة الحركية لجزيئات
الغاز المثالي في وعاء تساوي نصف كتلة الجزيء
x معدل مربع سرعة الجزيئات.. وإن قمنا
بالحساب، نجد معدل الطاقة الحركية يساوي 3/2
x ثابت x k الحرارة... k تساوي الـ R ثابتة
التي تحدثنا عنها المرة الماضية، تقسيم رقم
"أفوغاردو" 6.02 x 10^23 عدد الجزيئات في ذرة
قد لا تبدو معادلة مهمة، ولكنها مهمة لأنها
تخبرنا كيف ترتبط الطاقة الحركية والحرارة
في غاز مثالي، عندما تزداد الطاقة الحركية
تزداد الحرارة بشكل متناسب، نحن ندرك هذا،
ولكننا نقوم بدعم الفيزياء بالرياضيات
قد نجد أمراً غريباً عن طريقة تمثيل سرعة
جزيئات الغاز المثالي.
لقد تحدثنا عن سرعتها بالمعدلات
وهذا يبدو منطقياً،
بما أننا نحاول وصف التصرف العام لهذه
الجزيئات معاً، وليس على حدى.
لإيجاد معدل الطاقة الحركية، لم نأخذ فقط
السرعة العادية وقمنا بتربيعها.
بدل ذلك، قمنا بتربيع السرعات المنفردة،
ثم استخدمنا معدل القيم المربعة.

Turkish: 
bir molekülün Gazın Kütlesi X Bir molekül gazın ortalama hızının karesine eşittir.
Ve eğer hesaplarsanız, 3/2 k sabiti (Boltzmann Sabiti) X  Sıcaklık da
ortama kinetik enerjiyi çıkarır.
Geçenlerde, K sabitinin, R sabitinin (Evrensel gaz sabiti) Avogadro sayısının bölümüne eşit olduğunu konuşmuştuk.
Avogadro sayısı (6. 02 x 10^23), bir  moldeki molekül sayısıdır.
Bu denklem fazla zor gözükmeyebilir ama çok önemlidir çünkü ideal gazlarda
kinetik enerji ve sıcaklığın nasıl bağlantılı olduğunu açıklar; Sıcaklık arttığından...
...gazın kinetik enerjisi de orantısal olarak artar.
Biz zaten bunu biliyorduk ama şu an, fizikte sık sık yapmamız gereken şeyi yaptık.
Ki bunlar matematiği kullanarak desteklediğimiz varsayımlardır.
Bu noktada, bizim ideal gaz moleküllerinin hızlarını anlatış yolumuz için..
... biraz sıra dışı diyebilirsiniz.
Ortalamaları açısından kendi hızları üzerinde konuştuk.  Hangisi daha mantıklı ?
Ayrı ayrı olanları değilde, bütün moleküllerin baştan sona davranışlarını açıklamaya çalıştık.
Ortalama kinetik enerjiyi elde etmek için, sadece ortalama hız ve karesini almadık.
Bunun yerine, bütün hızların karesini aldık ve daha sonra bu değerlerin ortalamasını aldık.

Italian: 
E l'energia cinetica media delle molecole di un gas ideale in un contenitore e' uguale a meta' della massa di una molecola x la velocita' al quadrato media delle molecole.
E se fai i conti, salta fuori che questa energia cinetica media e' uguale a 3/2 x una costante fissa k x la temperatura.
k e' semplicemente uguale alla costante R di cui abbiamo parlato la volta scorsa, divisa per il numero di Avogadro, 6.02x10^23, il numero di molecole in una mole.
Forse questa equazione non sembra importante, ma lo e', perche' ti dice esattamente quale e' la relazione tra l'energia cinetica e la temperatura in un gas ideale.
Quando l'energia cinetica di un gas aumenta, la temperatura aumenta in proporzione.
Questo lo sapevamo gia' - ma ora abbiamo fatto cio' che bisogna fare spesso in fisica, cioe' sostenere le nostre ipotesi usando la matematica.
Ora, forse hai notato qualcosa di strano riguardo al modo in cui abbiamo rappresentato la velocita' di queste molecole di gas ideale.
Abbiamo parlato delle loro velocita' in termini di medie, che ha senso,
dato che cerchiamo di descrivere il comportamento generale di tutte le molecole, non delle singole molecole.
Per ottenere l'energia cinetica media, non abbiamo semplicemente preso la velocita' media e elevata al quadrato.
Invece, abbiamo elevato al quadrato tutte le singole velocita', e poi abbiamo fatto la media di quei valori gia' al quadrato.

Arabic: 
معدل السرعة المربعة، يساعد الرياضيات حقاً
ويجب تذكره عند تحليل الغاز المثالي.
الجذر التربيعي لمعدل مربع السرعة
هو ما نسميه جذر متوسط مربع السرعة.
نكتبه v_RMS، وهو رقم مختلف
عن معدل السرعة.
لنقل أننا نعرف أن حرارة غاز 26 س، وكتلة كل
جزيء 5.3 x 10^-26 كغ.
ونريد إيجاد سرعة جزيء نموذجي.
حسناً، لدينا معادلة لهذا!
نصف الكتلة x معدل مربع السرعة
يساوي 3/2 x k x الحرارة.
إذاً، للحصول على السرعة النموذجية لجزيء
الغاز، يجب معرفة الجذر التربيعي
لمعدل مربع السرعة، الذي يساوي الجذر
التربيعي لـ 3 x k x الحرارة تقسيم الكتلة.
في هذه الحالة، يساوي هذا 484 م/ثا.
لكن 484 م/ثا ليس معدل السرعة
بل جذر متوسط مربع السرعة.
إذاً، كيف يقارن جذر متوسط مربع السرعة
السرعة الاعتيادية للجزيئات في الغاز؟
عام 1859، استخدم الفيزيائي الاسكتلندي "جيمس
ماكسويل" تحليلاً إحصائياً لمعرفة توزع
السرعات في الغاز المثالي...
وكان يبدو هكذا.

English: 
This whole average-squared-velocity thing, helps our math work out, and it’s important to remember when you’re analyzing an ideal gas.
The square root of the average squared velocity
is what we call the root mean square speed.
We write it as v_RMS, and it’s a different
number from the average speed.
Say you know that a gas’s temperature is 300 Kelvin, and the mass of each molecule is 5.3 x 10^-26 kilograms.
And you want to find the speed of a typical
molecule.
Well, we have an equation for that!
Half the mass x the average squared velocity
is equal to 3/2 x k x the temperature.
So, to get the typical speed of a gas molecule,
you’re going to want to find
the square root of the average squared velocity, which
is equal to the square root of 3 x k x the temperature divided by the mass.
In this case, that works out to 484 m/s.
But 484 m/s isn’t the average speed -- it’s
the root mean square speed.
So, how does the root mean square speed compare
to the actual speeds of the molecules in the gas?
Well, back in 1859, Scottish physicist James Clerk Maxwell used statistical analysis to figure out the distribution of speeds in an ideal gas.
And it looks like this.

Italian: 
Tutta questa faccenda di velocita'-quadrata-media ci aiuta per la matematica, ed e' importante da ricordare quando stai analizzando un gas ideale.
La radice quadrata della media della velocita' al quadrato e' cio' che chiamiamo valore quadratico medio della velocita'.
Lo scriviamo come v_RMS, ed e' un numero diverso dalla velocita' media.
Diciamo che sai che la temperatura di un gas e' di 300 Kelvin, e che la massa di ogni molecola e' 5.3 x 10^-26 chilogrammi.
E tu vuoi trovare la velocita' di una molecola caratteristica.
Beh, abbiamo un'equazione per questo!
Meta' della massa x la media della velocita' al quadrato e' uguale a 3/2 x k x la temperatura.
Quindi, per ottenere la velocita' tipica di una molecola del gas, dovrai trovare
la radice della media della velocita' al quadrato, che e' uguale alla radice di 3 x k x la temperatura divisa per la massa.
In questo caso, il risultato e' 484 m/s.
Ma 484 m/s non e' la velocita' media -- e' il valore quadratico medio della velocita'.
Quindi, come confrontiamo il valore quadratico medio della velocita' con la velocita' vera e propria delle molecole nel gas?
Beh, nel 1859, il fisico scozzese James Clerk Maxwell ha usato l'analisi statistica per capire la distribuzione delle velocita' in un gas ideale.
E questo e' il suo aspetto.

Turkish: 
Tüm bu ortalama-kareler-hız gibi şeyler, matematikle hesaplamaya yardım eder ve...
...bir ideal gazı incelerken hatırlamak önemlidir.
Ortalama hızın karesinin kare kökünü,  ortalama kare hızın kökü olarak ifade ederiz.
Bunu v_RMS olarak yazarız ve ortama hızdan farklı bir sayısıdır.
Biliyorsunuz ki,  bir gazın sıcaklığı 300 kelvin derecedir ve her bir molekülün...
kütlesi  5.3 x 10^-26 kilogramdır.
ve tipik moleküllerin hızını bulmak isteyebilirsiniz.
Çok güzel! Bunun için bir denklemimiz var.
(Kütlenin Yarısı) x (ortalama hının karesi) eşittir, 3/2 x k (Yani boltzmann sabiti) x Sıcaklık
Yani, bir gaz molekülünün özgün hızını elde etmek için bulmanız istediğiniz...
...hızın karesinin ortalamasının köküne, Hangi [3 x (k sabiti) x (Sıcaklık) / (Kütle)]'nin karesine eşittir.
Bu hesap, 484 m/s olarak hesaplanmış.
Ama 484 m/s ortama hız değildir. Ortalama hızın köküdür.
Peki, nasıl gazlarda ortalama kare kök hızı ile gerçek hızı karşılaştırılır ?
Öyleyse 1859'a geri dönelim, İskoç fizikçi James Clerk Maxwell,  istatiksel...
...analizler kullanarak bir ideal gazdaki hızların dağılımlarını hesapladı.
Ve bunun gibi görünüyordu.

English: 
The top of the curve shows the speed that’s
close to the speed of the greatest number of molecules.
And the root mean square speed is slightly
to the right of that.
So the molecules in an ideal gas can actually
have a whole range of different speeds.
But most of them are pretty close to
the root mean square speed,
so it’s a useful way to get a picture of
how fast a gas’s molecules are moving.
Now, we’ve seen the smooth, even way pressure
and volume change with temperature in an ideal gas.
But gases aren’t always ideal.
When the pressure gets too high, or the temperature
too low, they start to act very strange.
High pressure is a problem, because it forces molecules together to the point where they start to interact.
Low temperature is an issue for similar reasons.
The molecules have less kinetic energy -- they’re
moving around less energetically --
so their attraction to each other starts to have an effect.
And, remember, we said that one of our assumptions about ideal gases was that they don't have forces acting between molecules.
They just bounce off of each other like ping
pong balls.
So, at higher pressures and lower temperatures, real gases tend to have a bit less volume than ideal gases would.

Arabic: 
يظهر أعلى المنعطف السرعة القريبة من سرعة
أعظم رقم للجزيئات.
وجذر متوسط مربع السرعة
على يمين هذا بعض الشيء.
لذا تملك الجزيئات في الغاز المثالي
مدى كامل من سرعات مختلفة.
ولكن معظمها قريب جداً لجذر
متوسط مربع السرعة،
لذا فهي طريقة مفيدة لإدراك سرعة
تحرك جزيئات الغاز.
رأينا الطريقة اللطيفة والمعتدلة التي يتغير
فيها الضغط والحجم مع الحرارة في غازٍ مثالي.
ولكن الغازات ليست مثالية دائماً.
عندما يكون الضغط عالياً، أو منخفضاً،
تتصرف بطريقة غريبة جداً.
يشكل الضغط العالي مشكلة، لأنه يضغط
الجزيئات مع بعضها حتى تبدأ بالتفاعل.
تشكل الحرارة المنخفضة مشكلة لأسباب مشابهة.
تملك الجزيئات طاقة حركية أقل... فهي
تتحرك بشكل أقل قوة.
لذا فتجاذبها لبعضها يعطي تأثيراً.
لقد قلنا أن أحد افتراضاتنا عن الغاز المثالي
هو أنه لا يفرض التفاعل بين الجزيئات.
بل ترتد عن بعضها مثل كرات
البينج بونج.
إذاً، في الضغط العالي والمنخفض، تملك في الغاز
الحقيقي حجماً أقل من الغاز المثالي.

Italian: 
La sommita' della curva mostra la velocita' che e' vicina alla velocita' del maggior numero di molecole.
E il valore quadratico medio della velocita' e' leggermente alla destra della sommita'.
Quindi le molecole in un gas ideale possono avere un grande spettro di velocita'.
Ma la maggior parte di loro e' abbastanza vicina al valore quadratico medio,
quindi  esso e' un modo utile per avere un'idea di quanto veloci si stiano muovendo le molecole di un gas.
Ora, abbiamo gia' visto il modo liscio e omogeneo in cui la pressione e il volume cambiano con la temperatura in un gas ideale.
Ma i gas non sono sempre ideali.
Quando la pressione e' troppo alta, o la temperatura troppo bassa, iniziano a comportarsi in maniera molto strana.
L'alta pressione e' un problema, perche' avvicina le molecole fino al punto in cui iniziano a interagire.
La bassa temperatura e' un problema per motivi simili.
Le molecole hanno meno energia cinetica -- si muovono in giro con meno energia--
quindi l'attrazione tra di loro inizia ad avere un effetto.
E, ricorda, abbiamo detto che una delle nostre condizioni per i gas ideali e' che non ci siano forse che agiscono tra le molecole.
Rimbalzano semplicemente tra di loro come palline da ping pong.
Quindi, ad alte pressioni e basse temperature, i gas reali tendono ad avere un volume leggermente minore rispetto a quello di un gas ideale.

Turkish: 
Eğrinin tepesi, en fazla sayıdaki birbirine hızları yakın olan molekülleri gösterir.
ve ortalama hızın kare kökü, bunun hafifçe sağında gösterilir.
Yani bir ideal gazdaki moleküller, aslında bütün farklı hızlar dizisine sahip olabilir.
Ama onlar genellikle ortalama hızın karesine oldukça yakındırlar. Yani bu kullanışlı yol...
..gaz moleküllerinin hareketlerini ne kadar hızlı olduğunun  resmini verir.
Şimdi, bir ideal gazdaki sıcaklık ile basınç ve hacim değişimini akıcı bir şekilde gördük.
Ama gazlar her zaman ideal olmazlar.
Çok yüksek basınç veya çok düşük sıcaklık altında çok garip olmaya başlarlar.
Yüksek  basınç, birlikte etkileşime başlamaya zorladığı...
...noktada bir sorundur.
Düşük sıcaklık da aynı nedenlerden bir sorundur.
Moleküller düşük kinetik enerjiye (Bakınız: ısı)  sahip olduğunda, daha az hareket ederler.
Yani hareketleri birbirlerine etkiler.
Ve hatırlayın,  ideal gazlar hakkındaki varsayımlarımızdan birinde moleküllerde...
...arasında etkileyen kuvvetlerin olmadığını söylemiştik.
Onlar sadece pinpon topları gibi birbirleri üstünde zıplarlar.
Yani, yüksek basınçlarda ve düşük sıcaklıklarda gerçek gazlar,  ideal  gazlardan biraz daha düşük...
...hacimde olmaya eğilimlidirler.

English: 
And at really high pressures and really low
temperatures, gases just start acting weird.
And then eventually they aren’t even gases
anymore.
At a certain point, the attraction between the molecules takes over and stops them from bouncing around so much.
They become slightly more ordered, and take
the form that we call a liquid.
Like when water vapor from the air condenses on the outside of your nice cool glass of orange juice, kind of making it look like it’s sweating.
Increase the pressure or lower the temperature even more, and the attraction between the molecules has even more of an effect.
The liquid freezes into a solid.
In the same way, lowering a solid’s pressure or raising its temperature will eventually make it melt into a liquid and then boil into a gas.
Well … usually.
Take a look at this diagram.
It shows the different phases of water depending
on its pressure and temperature.
The vertical axis shows pressure, so the higher
up you go in the diagram, the more pressure there is.
The horizontal axis shows temperature, so the farther you are to the right, the higher the temperature.
Below the diagonal line (so, at low pressures
and high temperatures) water takes the form of
water vapor: a gas.
To the left of the line that’s nearly vertical,
water is ice: a solid.

Turkish: 
Gerçekten ama gerçekten  yüksek basınç  ve sıcaklıklarda, gazlar sadece garip davranmaya başlarlar.
Sonra da, nihayet daha gaz olarak bile kalamazlar.
Moleküller ipleri ellerine alır ve etrafa çok...
...fazla zıplamayı durdurur.
Biraz daha düzenli hale gelir ve sıvı dediğimiz hali alır.
Örneğin ; Portakal suyunun çok soğuk bardağınızın dış kısmında hava yoğunlaşması nedeniyle su...
...damlacıkları gibi olması, biraz terliyor gibi görünmesini sağlar.
Basınç arttırıldığında veya sıcaklığı daha fazla düşürüldüğünde...
moleküller arası etkileşim daha fazla olur.
Sıvı donarak katı olur.
Aynı yolla, katının basıncını düşürerek ve sıcaklığını yükselterek...
...sonunda eriyip sıvı daha sonra buharlaşıp gaz olur.
Ya genelde...
Bu şemaya bir göz atın.
Bu şema farklı sıcaklı ve basınca bağlı olarak suyun fiziksel hallerini gösteriyor.
Yatay eksen basınca gösteriyor, yani şemada yukarıya doğru gittikçe daha basınç artmış oluyor.
Yatay eksen ise sıcaklığı gösteriyor, yani sağınıza doğru gittikçe...
...sıcaklık yükseliyor.
Çapraza (benzeyen) çizginin aşağısında, düşük basınç ve yüksek sıcaklık yüzünden gaz...
...su buharı halini alıyor.
Dikeye benzeyen çizginin solunda, su katı bir buzdur.

Italian: 
E a pressioni veramente alte e temperature veramente basse, i gas iniziano a comportarsi in modo strano.
E alla fine non sono nemmeno piu' dei gas.
A un certo punto, l'attrazione tra le molecole prende il sopravvento e le fa smettere di rimbalzare cosi' tanto in giro.
Diventano leggermente piu' ordinate, e assumono quella forma che chiamiamo liquida.
Come quando il vapore acqueo dell'aria condensa all'esterno del tuo bicchiere freddo di succo d'arancia, quasi come se il bicchiere stesse sudando.
Aumenta la pressione o diminuisci la temperatura ancora di piu', e l'attrazione tra le molecole ha un effetto ancora piu' grande.
Il liquido si congela e diventa solido.
Allo stesso modo, abbassare la pressione di un solido o aumnetare la sua temperatura lo fara' sciogliere in un liquido e poi bollire fino a diventare un gas.
Beh... di solito.
Guarda questo diagramma.
Mostra le varie fasi dell'acqua in funzione della sua pressione e temperatura.
L'asse verticale mostra la pressione, cosi' che piu' in alto vai sul diagramm, maggiore e' la pressione.
L'asse orizzontale mostra la temperatura, cosi' che piu' a destra vai, piu' alta e' la temperatura.
Sotto la linea diagonale (quindi, a pressioni basse e temperature alte) l'acqua assume la forma di vapore acqueo: un gas.
Alla sinistra della linea che e' quasi verticale, l'acqua e' ghiaccio: un solido.

Arabic: 
تحت ضغطٍ عالٍ وحرارة منخفضة
تتصرف الغازات بطريقة غريبة.
وفي النهاية تتوقف حتى
عن كونها غازات.
في نقطة معينة، يسيطر التجاذب بين الجزيئات
ويمنعها من الارتداد بهذه الكثرة.
تصبح أكثر تنظيماً بقليل، وتأخذ
الشكل الذي نسميه السائل.
كعندما يتبخر الماء من الهواء المتكثف خارج
كأس عصير البرتقال البارد، فيبدو كأنه يتعرق.
نزيد الضغط أو نخفف الحرارة أكثر، وسيكون
للتجاذب بين الجزيئات تأثير أكبر.
يتجمد السائل ليصبح صلباً.
بالطريقة ذاتها، تخفيف ضغط الصلب أو رفع
حرارته سيجعله يذوب ليصبح سائلاً
ويغلي ليصبح غاز.
حسناً... هذا عادةً.
ألقوا نظرة على هذا الرسم البياني.
يظهر الحالات المختلفة للماء اعتماداً
على ضغطه وحرارته.
يظهر المحور العمودي الضغط، لذا عندما
نرتفع على الرسم البياني، يزداد الضغط.
يظهر المحور الأفقي الحرارة، لذا كلما
ابتعدت إلى اليمين، كلما ازدادت الحرارة.
أسفل الخط القطري (إذاً، في الضغط المنخفض
والحرارة المرتفعة) يأخذ الماء شكل
بخار الماء: الغاز... إلى يسار الخط يكون
هذا عمودياً، الماء جليد: صلب.

Turkish: 
Ve ortadaki sıcaklık ve basıncı üçgen (benzeyen) alanda temsil eden yerde, su sıvıdır.
Ama fark ettiyseniz, sağ üst tarafa doğru gösterilmiş bir kritik nokta var.
Hal değişimlerinde, kritik nokta maddenin sıvı olabileceği en fazla basınç...
...ve sıcaklığın olduğu yeri temsil eder.
Bir gazın sıvı olması için kritik sıcaklık olarak biline...
...belirli bir sıcaklığın altında olması gerekir.
Su için kritik sıcaklık yaklaşık 647 Kelvin derecedir.
Kritik sıcaklığın üzerinde, İstediğiniz kadar basıncı arttırın yinede...
... gaz asla sıvıya dönmez.
Kritik bir basınç da vardır ki, bu su için yaklaşık 22 megapaskaldır.
Eğer basınç, kritik basıncın altındaysa istediğiniz kadar ısıyı arttırın...
yinede sıvı buharlaşmaz.
Sonraki iki çizginin kesiştiği yerin sol atına doğra bir nokta vardır.
Bu üçlü nokta...
...ve Mariner (Denizci) 9'un marsı  haritalandırmak için kulladığı bu nokta idi.
Bir üçlü nokta gaz, sıvı ve katı olarak birlikte...
...var olabildikleri yerdir.
Ayrıca kelvin sıcaklık ölçeğini tanımlamakta kullanılır.

Arabic: 
وفي الضغط والحرارة الممثلان بالمثلث
في المنتصف، يكون الماء سائلاً.
ونلاحظ وجود نقطة تجاه القمة اليمنى
مرمزة بالنقطة الحرجة.
على رسم بياني لمرحلة، تمثل النقطة الحرجة
أقصى حرارة وضغط حيث تكون المادة سائلة.
ليصبح الغاز سائلاً، يجب أن يكون أقل من
درجة حرارة معينة معروفة بالحرارة الحرجة.
بالنسبة إلى الماء، الحرارة الحرجة
تساوي 373 س.
فوق الحرارة الحرجة، يمكننا زيادة الضغط كما
نريد، لكن الغاز لن يتكثف إلى سائل.
هناك ضغط حرج، أيضاً، وبالنسبة إلى
الماء يساوي 22 ميغاباسكال.
إن كان الضغط فوق الضغط الحرج، يمكننا زيادة
الحرارة كما نريد، لكن السائل لن يغلي أبداً.
ثم هناك نقطة تجاه القاع الأيسر،
حيث يتقاطع الخطان.
هذه النقطة الثلاثية.
وهي ما استخدمه (مارينر 9) لرسم المريخ!
نقطة ثلاثية هي الحرارة والضغط حيث تتواجد
المادة كصلب، سائل وغاز.
إنها أيضاً ما نستخدمه لتعريف
مقياس الحرارة.

Italian: 
E a pressioni e temperature rappresentate dal triangolo al centro, l'acqua e' liquida.
Ma noterai che c'e' un punto verso l'alto e a destra indicato come punto critico.
In un diagramma di fase, il punto critico rappresenta la temperatura e la pressione massime tali che la sostanza puo' essere liquida.
Perche' un gas diventi liquido, deve trovarsi al di sotto di una determinata temperatura, nota come temperatura critica.
Per l'acqua, la temperatura critica e' a piu' o meno 647 Kelvin.
Al di sopra della temperatura critica, puoi aumentare la pressione quanto vuoi, ma il gas non condensera' mai in un liquido.
C'e' anche una pressione critica, che per l'acqua e' di circa 22 megapascals.
Se la pressione e' al di sopra della pressione critica, puoi aumentare la temperatura quanto vuoi, ma il liquido non bollira' mai.
Poi c'e' il punto in basso a sinistra, dove le due linee si intersecano.
Questo e' il punto triplo. E questo e' il punto che Mariner 9 uso' per mappare Marte!
Un punto triplo e' la temperatura e la pressione alle quali una sostanza coesiste allo stato solido, liquido e gassoso.
E' anche cio' che definiamo per definire la scala Kelvin della temperatura.

English: 
And at the pressures and temperatures represented
by the triangle in the middle, water is a liquid.
But you’ll notice that there’s a point
toward the top right labeled the critical point.
On a phase diagram, the critical point represents the maximum temperature and pressure where the substance can be a liquid.
For a gas to become a liquid, it has to be below a certain temperature known as the critical temperature.
For water, the critical temperature is about
647 Kelvin.
Above the critical temperature, you can increase the pressure as much as you want, but the gas will never condense into a liquid.
There’s a critical pressure, too, which
for water is about 22 megapascals.
If the pressure is above the critical pressure, you can raise the temperature as much as you want, but the liquid will never boil.
Then there’s the point toward the bottom
left, where the two lines intersect.
That’s the triple point.
And that's what Mariner 9 used to map out Mars!
A triple point is the temperature and pressure at which a substance coexists as a solid, a liquid, and a gas.
It’s also what we use to define the Kelvin
temperature scale.

English: 
The triple point of water is 6.105 millibars
and exactly 273.16 Kelvin.
That pressure and temperature is special, because at thermal equilibrium, water can exist in three phases at once -- ice, liquid, and vapor.
Now, you’ll notice on the diagram that at pressures and temperatures below the triple point, there’s only the gas phase and the solid phase.
That’s because below its triple point, a
substance can’t actually take a liquid form.
Instead, it’s either a gas or a solid -- and
it transitions directly from one to the other,
a process that’s known as sublimation if it goes from solid to gas, and as deposition if it goes from gas to solid.
That’s why dry ice, which is made of carbon
dioxide, vaporizes directly to gas.
The triple point of carbon dioxide is about 5 times atmospheric pressure, so liquid carbon dioxide can’t naturally exist on Earth.
The triple point of water is used to define
the Kelvin temperature scale because it’s consistent:
You just find the temperature
where you get three phases of water at once
-- which scientists have set to be 273.16
Kelvin by definition.

Italian: 
Il punto triplo dell'acqua e' a 6.105 millibars e esattamente 273.16 Kelvin.
Quella pressione e temperatura sono speciali, perche' all'equilibrio termico, l'acqua puo' esistere in tre fasi allo stesso tempo --  ghiaccio, liquido e vapore.
Ora, noterai sul diagramma che a  pressioni e temperature al di sotto del punto triplo, ci sono solo la fase gassosa e la fase liquida.
Questo avviene perche' al di sotto del proprio punto triplo, una sostanza non puo' assumere forma liquida.
Invece, e' o un gas o un solido -- e puo' andare direttamente dall'una all'altra forma,
un processo noto come sublimazione se va da un solido a un gas, e brinamento se va da un gas a un solido.
Questo e' il motivo per cui il ghiaccio secco, che e' fatto di diossido di carbonio, evapora direttamente in un gas.
Il punto triplo del diossido di carbonio e' piu' o meno cinque volte la pressione atmosferica, quindi il diossido di carbonio liquido non puo' esistere in natura sulla Terra.
Il punto triplo dell'acqua e' usato per definire la scala Kelvin della temperatura perche' e' coerente:
devi semplicemente trovare il la temperatura a cui ottieni tutte e tre le fasi dell'acqua allo stesso tempo
-- che gli scienziati hanno concordato essere 273.16 Kelvin per definizione.

Turkish: 
Suyun üçlü noktasında su, 6.105 milibar ve tam olarak 273.16 kelvindir.
Bu basınç ve sıcaklık ısıl denklik nedeniyle özeldir.
Su bir anda 3 halde olabilir. Buz, sıvı ve gaz.
Şimdi, Şemanın üçlü noktasının altındaki  ısı ve sıcaklığı söyleyeceksiniz.
Orada sadece haz ve katı hali var.
Burası üçlü noktanın altında olduğundan, aslında madde sıvı şeklini alamıyor.
Bunun yerine, ya bir katı yada gaz  olurlar ve süblimleşme olarak bilinen bir işlemle doğrudan...
...birbirlerine dönüşürler. Eğer katıdan gaza veya
gazdan katıya birikim oluşturmaları gibi...
Bu nedenle karbondioksitten yapılan kuru buz direk gaza dönüşür.
Karbondioksitin üçlü noktası yaklaşık 5 atmoferik basınçtir. Yani sıvı karbondioksit...
doğal yollarla dünyada olamaz.
Suyun üçlü noktasını tanımlamak için  istikrarlı olduğundan kelvin sıcaklık ölçüsü kullanılmıştır.
Hemen, bir seferde suyun üç halinin olduğu sıcaklığı elde edersiniz.
Ki, bilim insanları bunu 273.16 kelvin derece olarak tanımlıyorlar.
Ayrıca pek çok nedenden Mariner 9 görevinde Marsı haritalandılırken...

Arabic: 
النقطة الثلاثية للماء تساوي 6.105 مليبار
و 0,01 س بالضبط.
الضغط والحرارة مميزان، بسبب التوازن الحراري
يتواجد الماء في 3 أشكال، جليد، سائل، وبخار.
نلاحظ على الرسم البياني أنه في الضغط
والحرارة أسفل النقطة الثلاثية، هناك فقط
مرحلة الغاز ومرحلة الصلب... هذا لأنه أسفل
ذلك النقطة الثلاثية، مادة لا تأخذ شكل سائل.
بدل ذلك، إما غاز أو صلب
وتتحول بشكل مباشر من واحد إلى آخر،
عملية تعرف بالتصعيد إن كان التحول من صلب
إلى غاز، وترسيب إن كان من غاز إلى صلب.
لهذا الجليد الجاف، المصنوع من أكسيد
الكربون، يتبخر مباشرةً إلى غاز.
النقطة الثلاثية لأكسيد الكربون تبلغ 5 أضعاف
الضغط الجوي، لذا لا يتواجد أكسيد الكربون
الصلب في الأرض، النقطة الثلاثية للماء
تستخدم لتعريف ميزان الحرارة لأنه ثابت:
نجد الحرارة فقط حيث نجد 3 أشكال
من الماء معاً
... والتي حددها العلماء بـ 0,01 س بالتعريف.

Italian: 
Aveva anche molto senso per la missione Mariner 9 usare la pressione del punto triplo dell'acqua come punto di riferimento per le sue mappe di Marte.
Uno dei nostri obiettivi prinicipali durante l'esplorazione di Marte e' sempre stato la ricerca di prove della vita, o ora o nel passato.
E per quanto ne sappiamo, la vita ha bisogno di acqua liquida.
Dato che il punto di riferimento per l'altitudine su Marte era il punto triplo dell'acqua, l'acqua liquida
non poteva esistere ad altitudini superiori al punto di riferimento, dove la pressione sarebbe troppo bassa.
Cio' rese facile vedere su una mappa tutti i punti dove potrebbe esserci -- o esserci stata--acqua liquida
e dove la vita potrebbe sopravvivere, o essere sopravissuta.
Oggi, hai imparato la teoria cinetica dei gas, e come calcolare il valore quadratico medio della velocita'.
Abbiamo parlato anche dei cambiamenti di fase, includendo il punto critico, il punto triplo e come questo puo' essere applicato su Marte.
Crash Course Physics e' prodotto in associazione con PBS Digital Studios.
Puoi andare sul loro canale e guardare una playlist degli ultimi episodi di shows come
PBS Idea Channel, Brain Craft, e Shank's FX.
Questo episodio di Crash Course e' stato filmato nel Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
con l'aiuto di queste persone fantastiche e il nostro team grafico ugualmente fantastico e' Thought Cafe.

Arabic: 
كما كان من المنطقي بالنسبة إلى (مارينر 9)
استخدام ضغط النقطة الثلاثية للماء كمرجع
لخرائط المريخ، أحد أهدافنا الرئيسية في
استكشاف المريخ هو البحث عن آثار حياة، إما
الآن أو في الماضي... وما نعرفه هو
أن الماء السائل شرط أساسي للحياة.
بما أن نقطة المرجع لارتفاعات المريخ
كانت النقطة الثلاثية للماء، لم يتمكن الماء
السائل من التواجد في ارتفاعات فوق نقطة
المرجع، حيث يكون الضغط منخفضاً جداً.
هذا سهل رؤية كل الأماكن حيث قد
يتواجد الماء السائل على الخريطة...
أو ربما تواجد...
أو أين تواجدت أو قد تتواجد الحياة.
اليوم، تعلمنا عن النظرية الحركية للغازات،
وكيف نحصي جذر متوسط مربع السرعة.
كما تحدثنا عن تغييرات الشكل، والنقطة الحرجة
النقطة الثلاثية، وكيف يطبق هذا على المريخ.
Crash Course Physics ينتج بالإشتراك
مع  PBS Digital Studios.
يمكنكم زيارة صفحتهم لمشاهدة
مجموعة من الحلقات الجديدة
من برامج مثل PBS Idea Channel,
Brain Craft, Shank's FX
هذه الحلقة من Crash Course صورت في إستديو
Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
بمساعدة هؤلاء الأشخاص الرائعين 
وفريق رسوماتنا الرائع هو Thought Cafe.

Turkish: 
...suyun üçlü noktası referans noktası alındı.
Ana amaçlarımızdan biriside, Marsta ya şimdi yada geçmişte...
...bulunan hayatın araştırılması.
Ve bildiğimiz kadarıyla, canlılık suya ihtiyaç duyar.
Mars yüksekliği için referans noktası suyun üçlü noktasıdır. Sıvı su...
...bu noktanın üstündeki yükseklikte var olamaz.
Bu da su olan veya eskiden olmuş bütün yerleri ve hayatın...
...nerede devam edebileceğini veya ettiğini haritada kolaylıkla görmemizi sağlar.
Bugün gazların kinetik enerjisini ve ortama hızın kare kökünü bulmayı öğrendiniz.
Ayrıca kritik noktası, üçlü nokta ve...
...Marsta kullanımlarını da değindik.
Crash Course Fizik, PBS Digital Studios  işbirliği ile yayınlanmaktadır.
Harika videolar için PBS Idea Channel, Brain Craft ve Shank's FX gibi...
... kanalları ziyaret edebilirisniz.
Crash Course'un bu bölümünü, bu inanılmaz insanların ve aynı şekilde inanılmaz olan...
...Thought Cafe grafik takımının yardımıyla Dr.Cheryl C. Kinney tarafından çekildi.

English: 
It also made a lot of sense for the Mariner 9 mission to use the pressure of the triple point of water as the reference point for its Martian maps.
One of our main goals in exploring Mars has always been to search for evidence of life, either now or in the past.
And as far as we know, life needs liquid water.
Since the reference point for Martian altitudes
was the triple point of water, liquid water
couldn't exist at altitudes above the reference
point, where the pressure would be too low.
That made it easy to see on a map all the
places where liquid water could be --
or have been -- and where life could possibly survive,
or have survived.
Today, you learned about the kinetic theory
of gases, and how to calculate the root mean square speed.
We also talked about phase changes, including the critical point, the triple point, and how that all applies on Mars.
Crash Course Physics is produced in association
with PBS Digital Studios.
You can head over to their channel and check out a playlist of the latest episodes from shows like
PBS Idea Channel, Brain Craft, and Shank's FX.
This episode of Crash Course was filmed in
the Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
with the help of these amazing people and
our equally amazing graphics team is Thought Cafe.
