
English: 
All of the reactions we've looked at so far
have been of the form
lowercase a moles of the molecule uppercase A,
plus lowercase b moles of a molecule uppercase B.
They react to form the product or the products.
Let's just say they have a couple of products.
I could have had as many molecules here as I wanted.
Let's say c moles of the molecule C
plus d moles of the molecule capital D.
And the idea here is that they went in one direction.
And if we did a little energy diagram,
just going off of the kinematics video we just did,
if that's the reaction, or how the reaction progresses,
you could imagine that
here you have it at a higher energy state.
You have lowercase a moles of capital A molecule,
plus lowercase b moles of capital B molecule,
and you have some activation energy.

Chinese: 
目前为止，我们所研究过的反应都有
这个公式组成：小写a摩尔个大写A分子
加上 小写b摩尔个大写B分子
它们反应生成一个或多个生成物。
这里我们想要多少分子就有多少，
但我们先假设有两个生成物。
比如，c摩尔个C分子 和
d 摩尔个D分子。
这里我们的反应只往一个方向发生。
如果我们从上一个运动学的视频中延伸一下，
画一个能量图，如果化学反应真的是这样进行的，
可想而知，
你只能让它在有高能量的时候发生。
你有a 摩尔个A分子，加上
b 摩尔个B分子，你还有一些
活化能。

French: 
À date, toutes les réactions dont on a parlé on été écrites de
ctte façon: 'a' moles de molécule A, plus
'b' moles de molécules B.
Ils réagissent pour former le produit ou les produits.
Supposons simplement qu'ils forment deux produits.
Il pourrait y en avoir plus ou moins.
Supposons que nous avons 'c' moles de molécules C, et 'd' moles
de molécule D.
Dans le cas qu'on considère ici, la réaction a lieu dans une seule direction.
Et si on faisait un diagramme d'énergie, tel que couvert
dans le vidéo sur la cinématique qu'on vient de faire, la réaction,
ou plutôt le déroulement de la réaction, on peut voir
qu'au début l'énergie est élevée.
Il y a 'a' moles de molécule A, plus
'b' moles de molécule B, et il y a
l'énergie d'activation.

English: 
All of the reactions we've
looked at so far have been of
the form lowercase a moles of
the molecule uppercase A, plus
lowercase b moles of a
molecule uppercase B.
They react to form the product
or the products.
Let's just say they have
a couple of products.
I could have had as many
molecules here as I wanted.
Let's say c moles of the
molecule C plus d moles of the
molecule capital D.
And the idea here is that they
went in one direction.
And if we did a little energy
diagram, just going off of the
kinematics video we just did, if
that's the reaction, or how
the reaction progresses, you
could imagine that here you
have it at a higher
energy state.
You have lowercase a moles of
capital A molecule, plus
lowercase b moles of capital B
molecule, and you have some
activation energy.

Czech: 
Všechny reakce, na které jsme se doteď dívali
byly ve formě "a" molů molekuly "A"
plus "b" molů molekuly "B".
Ty vytvářejí produkt, či produkty.
Zkrátka můžeme říci, že mají několik produktů.
Tady jsem mohl mít jakýkoliv počet molekul
Řekněme "c" molů molekuly "C" plus "d" molů
molekuly "D".
Reakce probíhá v jednom směru.
A kdybychom si udělali energetický diagram
tak jako v předchozím videu o kinematice
pokud je toto ona reakce, nebo jak reakce probíhá
můžete si představit, že tady máte vyšší energetický stav
Máte "a" molů "A" molekuly plus
"b" molů "B" molekuly
a máte nějakou aktivační energii

Spanish: 
Reacciones en Equilibrio
Todas las reacciones que hemos visto han sido en
la forma: "a minúscula" moles de moléculas de "A mayúscula", mas
"b minúscula" moles de la molécula "B mayúscula"
Que reaccionan para formar el producto o los productos.
Digamos que tenemos solo dos productos
Podríamos haber tenido tantos productos como quisiéramos
Digamos "c" moles de la molécula "C" mas "d" moles de la
molécula "D mayúscula"
Y la idea aquí es que la reacción iba en una dirección
Y si hiciéramos un pequeño gráfico de energía,
como hicimos en el video anterior, de Cinética,
de cómo la reacción progresa, podrías imaginar que aquí
tienes un estado de energía mayor
Tienes "a minusc" moles de "A mayusc" moléculas, mas
"b minúsc" moles de "B mayúsc" moléculas, y además
energía de activación.

Bulgarian: 
 
Всички реакции, които 
разглеждахме досега, бяха от вида
малка буква 'а' за моловете от 
главно 'А' за молекулите плюс
малка буква 'b' от
молекулите главна буква 'B'.
Те реагират и образуват
някакви продукти.
Нека да имаме няколко продукта.
Мога да имам толкова молекули, 
колкото искам.
Нека да имам ''c'' мола от молекулата 'С' 
плюс 'd' мола от молекулата 'D'.
Тази реакция е еднопосочна.
И ако направим енергийна диаграма като
във видеото за кинематика,
което току-що направих,
ако това е реакцията,
когато реакцията напредва,
можеш да си представиш, че
че тук имаме по-високо
енергийно съдържание.
Имаме малка буква 'а' за моловете от 
главно 'А' за молекулите плюс
малка буква 'b' от молекулите главна буква 'B' и някаква активираща енергия.

Hungarian: 
 
Az összes eddig vizsgált reakció ilyen
formában írható: kis 'a' mól nagy 'A' molekula, meg
kis b mól nagy B molekula.
Termék, vagy termékek képződése közben reagálnak egymással.
Tételezzük fel, hogy két termék keletkezik.
Annyi molekula lehetne ott, amennyit csak akarok.
Legyen c mól C molekula,
meg d mól nagy D molekula.
Azt feltételezzük, hogy egy irányba megy.
Ha csinálunk egy kis energiadiagrammot – utalva arra a kinematikai videóra, amit az előbb csináltunk –,
ha ez a reakció, vagy az, hogy hogyan játszódik le a reakció,
képzeld azt, hogy itt
nagyobb energiaállapotban vagy.
Van kis 'a' mól nagy 'A' molekula, meg
kis b mól nagy B molekula és van valamennyi
aktiválási energia.

Malay (macrolanguage): 
Kesemua reaksi yang kita telah lihat setakat ini adalah
dalam bentuk huruf kecil a mol untuk molekul huruf besar A, tambah
huruf kecil b mol untuk molekul huruf besar B.
Mereka bereaksi untuk membentuk produk.
Mari kita katakan mereka mempunyai beberapa produk.
Saya boleh ada molekul sebanyak mana yang saya mahu di sini.
Katakan c mol untuk molekul C tambah d mol
molekul D.
Dan ideanya di sini ialah mereka bergerak dalam satu arah.
Dan jika kita lakukan sedikit rajah tenaga, mungkin seperti
dalam video kinematik yang kita baru lakukan, jika itu ialah reaksinya,
atau bagaimana reaksi itu bergerak, anda boleh bayangkan yang
di sini, anda mempunyainya dalam keadaan tenaga tinggi.
Anda ada huruf kecil a mol untuk molekul A, tambah
b mol untuk molekul B, dan anda akan ada
sedikit tenaga pengaktifan.
Dan kemudian anda akan tiba ke keadaan yang lebih stabil ataupun
di peringkat tenaga rendah di sini, di mana ia adalah c mol

Thai: 
 
จากปฏิกิริยาที่เราได้ศึกษามา อยู่ในรูป
a โมลของโมเลกุล A บวก
b โมลของโมเลกุล B
เกิดปฏิกิริยาเป็นผลิตภัณฑ์
สมมุติว่ามันมีผลิตภัณฑ์สองอัน
จริงๆ แล้วผมจะมีกี่โมเลกุลก็ได้
แต่สมมุติให้เป็น c โมลของโมเลกุล C และ d โมลของ
โมเลกุล D
และแนวคิดตรงนี้ก็คือมันเกิดขึ้นในทิศทางเดียว
ถ้าเราวาดแผนภาพพลังงาน คล้ายกับ
วิดีโอจลนศาสตร์ที่เราได้ดูไป ซึ่งอธิบายว่าปฏิกิริยา
เกิดขึ้นได้อย่างไร คุณอาจคิดว่าตรงนี้
เรามีพลังงานสูงกว่า
เรามี a โมลของโมเลกุล A บวก
b โมลของโมเลกุล B แล้วคุณก็มี
พลังงานกระตุ้นค่านึง

Polish: 
Wszystkie omawiane dotąd reakcje zapisywaliśmy
w postaci równania
a (mała litera) moli substratu A (duża litera), plus
b (mała litera) moli substratu B (duża litera)
reagując ze sobą tworzą produkt , lub produkty
(powiedzmy, ze produktów jest kilka
można sobie wyobrazić dowolną ilość cząsteczek produktów)
załóżmy więc c moli produktu C
d moli produktu D ( mała litera oznacza liczbę moli, duża litera identyfkuje reagent
Jeżeli reakcja biegnie w jednym kierunku
naszkicujmy mały wykres zmian energii, analogicznie jak w poprzednim filmie dotyczącym kinetyki
Na poziomej osi: przebieg reakcji , na pionowej energię
Możemy więc wyobrazić sobie
tu: w wyższym stanie energetycznym
a moli substratu A plus
b moli substratu B
wyższy poziom energii aktywacji, a tu dochodzimy

Korean: 
우리가 지금까지 배웠던 반응들은
a개 몰의 분자 A 더하기
b개 몰의 분자 B와 같은 형태 였습니다.
이들은 반응을 통해 생성물을 만듭니다.
이 반응들이 몇 개의 생성물을 만든다고 해봅시다.
여기서 내가 원하는 만큼의 분자를 설정할 수 있습니다.
c개 몰의 분자 C와
d개 몰의 분자 D를 더했다고 합시다.
여기서 핵심은 정반응만 일어났다는 것입니다.
방금 한 운동학에서 벗어나 에너지 도표를 그려봅시다.
저게 반응식 그러니까 반응이 진행되는 과정이라면
이 부분에서
높은 에너지 상태라는 것을 알 수 있을 것 입니다.
a몰의 분자 A와
b몰의 분자 B가 반응하면,
활성화 에너지가 방출됩니다.

Spanish: 
Y acá tienes un estado mas estable, en un nivel de energía menor.
donde aparece "c minúsc" moles de "C"
moléculas mas "d minúsc" moles de "D", y
por cierto, suficiente energía de activación.
Acá solo va en esta dirección.
Una vez aquí, es muy difícil volver.
Entonces, volvamos y miremos esto, si tienes
suficiente de A y de B, obtendrás fácilmente moléculas
de C y de D-
La reacción solo va en esta dirección.
Pero no es así como sucede en realidad.
En realidad, bueno, a veces sucede así.
en realidad, cuadno la reacción solo puede ir en una dirección
Pero en muchos casos, la reacción puede ir en
ambas direcciones.
Podemos escribir, en vez de una reacción de una sola dirección
podríamos escribir una reacción de dos direcciones como esta.
y para no confundirte demasiado, estos son los números
de moles (coeficientes) o las proporciones de las moléculas que estoy agregando,
que se volverán relevantes en segundos.
Entonces, digamos que tengo "a minúsc" de esta molécula, mas
"b minúsc" moles de esta molécula, entonces reaccionan

Malay (macrolanguage): 
untuk molekul C tambah d mol untuk molekul D,
dan sudah tentu, anda ada sedikti tenaga pengaktifan.
Ia hanya akan bergerak dalam arah ini.
Apabila anda tiba di sini, adalah sukar untuk pergi semula ke belakang.
Maka, jika anda kembali semula dan lihat ini -- jika anda mempunyai
A dan B yang mencukupi -- anda akan hanya ada
molekul C dan D.
Ia hanya akan pergi ke arah ini.
Tapi itu bukanlah bagaimana ia berlaku dalam realiti.
Secara realitinya, kadang-kadang ia akan berlaku seperti ini
di mana reaksi cuma boleh bergerak dalam satu arah sahaja.
Tapi dalam kebanyakan kes, reaksi ini sebenarnya boleh
bergerak dalam kedua-dua arah.
Maka, kita boleh tuliskan, daripada ianya reaksi satu hala,
kita boleh tulisnya sebagai reaksi dua hala seperti ini.
Dan untuk tidak memeningkan anda, ini adalah nombor mol
ataupun nisbah molekul yang saya tambah,
dan ianya akan masuk akal sekejap lagi.
Jadi katakan saya ada a mol untuk molekul ini, tambah dengan
b mol untuk molekul ini, dan kemudia mereka bereaksi
untuk membentuk c mol untuk molekul ini, tambah dengan
d mol untuk molekul itu.
Kadang kala, reaksi seperti ini boleh bergerak dalam dua hala.
Dan untuk melakukan itu, untuk menunjukkan reaksi keseimbangan,
kita gunakan anak panah yang bergerak ke dalam kedua-dua arah.

French: 
Et puis, on obtient un état plus stable ou une énergie plus basse,
où il y a 'c' moles de
molécule C plus 'd' moles de molécule D, et
bien entendu, il y avait l'énergie d'activation.
La réaction ne va que vers la droite.
Une fois rendu à droite, il est très difficile de revenir.
De retour à notre équation: si on a
assez de A et B, il ne restera enfin que des molécules
de C et de D.
La réaction se produira seulement vers la droite.
Mais ce n'est pas ça qui se passe en réalité.
En réalité--bien, parfois ça se passe comme ça en
réalité, où la réaction peut seulement aller dans une direction.
Mais dans bien des cas, la réaction peut effectivement aller
dans les deux directions.
On pourrait donc écrire, au lieu de cette réaction à sens unique,
on pourrait écrire une réaction bidirectionnelle comme ceci.
Et pour clarifier, les lettres minuscule représente le nombre de
moles, ou les coefficients stoechiométriques, et ceci
deviendra pertinent sous peu.
Donc on a 'a' moles de molécule A plus
'b' moles de molécule B, et puis ils réagissent

Hungarian: 
Utána stabilabb állapotba, vagy alacsonyabb energiaszintre kerülsz
itt, ahol kis c mól C
molekula, meg kis d mól D molekula van, és
természetesen valamennyi aktiválási energia.
Ez csak ebbe az irányba játszódik le.
Ha egyszer ide jutottál, nagyon nehéz visszafordulni.
ha visszajössz, és megnézed ezt,
ha van elég 'A' és B,
csak C és D molekula marad.
Csak ebbe az irányba játszódik le.
De valójában nem ez történik.
Valójában - van, amikor így történik,
a reakció valóban csak egy irányba mehet.
Azonban sok esetben a reakció lejátszódhat
mindkét irányba.
Tehát ehelyett az egyirányú reakció helyett
írhatunk megfordítható reakciót, úgy mint itt.
Hogy nagyon ne zavarjalak össze, ezek az anyagmennyiségek,
vagy a molekulák mólaránya, összeadom őket,
majd mindjárt lesz ennek értelme.
Tehát legyen kis 'a' mól ebből a molekulából, meg
kis b mól ebből a molekulából, és egymással reagálva

English: 
And then you get to a more
stable state or a lower energy
level here, where it's lowercase
c moles of C
molecule plus lowercase d moles
of the D moles, and of
course, you had some
activation energy.
It only goes in this
direction.
Once you get here, it's
very hard to go back.
So that if you came back and
looked at this-- if you get
enough of A and B-- you'll just
be sitting with molecules
of C and D.
It'll only go in
this direction.
But that's not how it
happens in reality.
In reality-- well, it sometimes
happens like this in
reality where the reaction can
only go in one direction.
But in a lot of cases, the
reaction can actually go in
both directions.
So we could write, instead of
this one-way reaction, we
could write a two-way
reaction like this.
And not to confuse you too much,
these are the number of
moles or the ratios of the
molecules I'm adding up, and
they become relevant
in a second.
So let's say I have lowercase a
moles of this molecule plus
lowercase b moles of this
molecule, and then they react

Korean: 
그럼 더 안정한 상태 또는 더 낮은 에너지를 갖게 됩니다.
바로 c개 몰의 분자 C와
d개 몰의 분자 D가 생성된 이상태를 말하는 것이죠.
당연히 활성화 에너지는 있었습니다.
이 방향으로만 반응을 합니다.
이 부분에 온 순간 다시 돌아가기는 쉽지 않습니다
여기서 충분한 양의 분자 A와 분자 B가 있다면
분자 C와 D가 생성되는
이 상태로 유지될 것 입니다
이쪽 방향으로만 진행합니다
그러나 현실에서는 꼭 그렇진 않습니다
물론 가끔은 반응이
이렇게 한 방향으로만 진행하기도 합니다
그러나 대부분의 경우,
양쪽에서 진행됩니다
그래서 우리는 한 쪽으로 쓰지 않고
양쪽 방향으로 쓸 수 있습니다
정확하게 하자면, 이것들은
분자의 수나 분자의 비입니다
그리고 이것들은 두 번째와 관련성이 있습니다
그러니까 a개 몰의 분자 A와
b개 몰의

Bulgarian: 
И след  това отиваме в по-стабилно
състояние с по-ниско ниво на енергия,
това са малка буква ''c'' мола от молекулата 'С'
плюс малко 'd' мола от молекулата 'D' 
и някаква активираща енергия.
Реакцията протича само
в тази посока.
След като дойдеш тук,
е много трудно да се върнеш обратно.
И ако се върнеш и погледнеш това...
ако има достатъчно А и В,
тогава ще имаме само молекули С и D.
Протича само в тази посока.
Но в действителността
нещата не се случват по този начин.
В реалността...
понякога се случва и така, че
реакцията протича само 
в една посока.
Но в повечето случаи реакцията
протича и в двете посоки.
Затова можем да напишем, вместо
тази еднопосочна реакция,
можем да напишем обратима
реакция като това.
И за да не те обърквам,
това са броя молове и
или съотношението на молекулите,
които смесвам,
и ще ти стане ясно
след малко.
Нека имам 'a' молове от тази
молекула плюс
малко 'b' молове от тази молекула,
и те реагират,

Czech: 
A potom se dostanete do stabilnějšího stavu
nebo nižší energie
kde je "c" molů molekuly "C"
plus "d" molů molekuly "D"
a samozřejmě jste měli nějakou aktivační energii.
Jde to pouze tímto směrem.
Jak jednou reakce proběhne, těžko se vrací.
Takže v zásadě když se na to podíváme:
Pokud budeme mít dost "A" a "B", dostaneme
pouze molekuly "C" a "D".
Půjde to pouze tímto směrem
Ale tak to ve skutečnosti neprobíhá.
Doopravdy - tedy někdy to i probíhá tak,
že reakce mohou jít jen jedním směrem.
Ale v mnoha případech, reakce může
doopravdy probíhat oběma směry
Takže bychom mohli napsat místo jednosměrné reakce
mohli bychom takto napsat obousměrnou reakci.
A abych vás příliš nemátl, toto je počet
molů nebo poměr molekul, které přidávám,
ty budou důležité za chvíli.
Řekněme že mám "a" molů této molekuly plus
"b" molů této molekuly a ty spolu reagují

English: 
And then you get to a more stable state
or a lower energy level here,
where it's lowercase c moles of C molecule
plus lowercase d moles of the D moles,
and of course, you had some activation energy here.
It only goes in this direction.
Once you get here, it's very hard to go back.
So that if you came back and looked at this
-- if you get enough of A and B--
you'll just be sitting with molecules of C and D.
It'll only go in this direction.
But that's not how it happens in reality.
In reality -- well, it sometimes happens like this in reality
where the reaction can only go in one direction.
But in a lot of cases,
the reaction can actually go in both directions.
So we could write, instead of this one-way reaction,
we could write a two-way reaction like this.
And not to confuse you too much,
these are the number of moles
or the ratios of the molecules I'm adding up,
and they become relevant in a second.
So let's say I have lowercase a moles of this molecule
plus lowercase b moles of this molecule,
and then they react to form lowercase

Chinese: 
然后你进入一个更稳定的底能量状态。
就在这里：c摩尔个C分子
加上d 摩尔个D分子。
当然，如果你有一些活化能,
反应只能朝这个方向发生，
一旦你到达这里（低能量的状态），再回去就很难了。
现在你回来看看，如果
你有足够的A和B, 你最终只会和一堆
C 和D分子坐在一起。
反应之往一个方向发生。
但是这并不是事实。
哦，当然有时候会有想这种
只往一个方向发生的反应，
但是大多数情况下，
化学反应是可逆的。
因此，我们可以写一个双向的反应式
来取代这个单向 的反应式。
消除一下迷惑，这些数字是这些分子的摩尔量，
或者它们之间的比例，我把它们加到一起，
它们在立马就变得相关了。
所以假设我有a 摩尔个A分子
加上b 摩尔个 这个分子，

Thai: 
จากนั้นคุณจะได้สถานะพลังงานที่เสถียรกว่า คือพลังงานต่ำกว่า
ตรงนี้ ซึ่งมี c โมลของ C
บวก d โมลของ D
และแน่นอน คุณมีพลังงานกระตุ้นอีกค่า
จะเห็นว่าปฏิกิริยามาทางนี้ทางเดียว
ถ้าคุณมาทางนี้แล้ว มันยากมากที่จะกลับไป
ถ้าคุณกลับมาแล้วดูตรงนี้
ถ้าเรามี A และ B ปริมาณมากพอ สุดท้ายเราจะมีแค่
C และ D เป็นผลิตภัณฑ์
มันจะมาในทิศทางนี้เท่านั้น
แต่ในความเป็นจริง มันไม่ได้เกิดขึ้นแบบนี้
ในความเป็นจริง - - แต่จริงๆ บางครั้งมันอาจจะเกิด
กรณีที่ปฏิกิริยาเกิดได้ทิศทางเดียวเท่านั้น
- - แต่ในกรณีทั่วไป ปฏิกิริยาสามารถเกิดได้
ทั้งสองทิศทาง
ดังนั้น เราสามารถเขียนปฏิกิริยา แทนที่จะเป็นปฏิกิริยาในทิศทางเดียว
เราเขียนได้เป็นปฏิกิริยาสองทางแบบนี้
และเพื่อไม่ให้สับสน ตัวเลขเหล่านี้คือจำนวน
โมล หรืออัตราส่วนของโมเลกุลที่เข้าทำปฏิกิริยากัน
ซึ่งจะเกี่ยวข้องกัน
สมมุติว่าผมมี a โมลของโมเลกุลนี้
บวก b โมลของโมเลกุลนี้ ทำปฏิกิริยากัน

Polish: 
do trwalszego, niższego stanu energii charakteryzującego
c moli produktu C łącznie z
d molami produktu D.
Przy pewnym stanie energii aktywacji
reakcja biegnie tylko w jednym kierunku.
znaleźlismy sie tu, to bardzo trudno cofnąć się
Przy wystarczającej ilości substratów
A i B otrzymujemy
jedynie produkty C i D
zakładając, że reakcja biegnie w jednym kierunku.
W rzeczywistości bywa jednak inaczej,
Chociaż, czasem zdarza się
że reakcja biegnie tylko w jednym kierunku.
W większości realnych przypadków reakcja przebiega
w dwu kierunkach.
Moglibysmy więc, zamiast jednokierunkowej reakcji zapisać
reakcję dwukierunkową. w nastepujący sposób
Przypomnijmy tu są liczby moli
lub proporcje liczby cząsteczek, wprowadzanych do układu
(będa widoczne za sekundę)
Powiedzmy więc, ze mamy a moli cząsteczek A
b moli cząsteczek B, które reagując ze sobą

Hungarian: 
keletkezik kis c mól ebből a molekulából
meg kis d mól abból a molekulából.
Néha a reakció mindkét irányba lejátszódhat.
Ilyenkor hogy látsszon, hogy egyensúlyi reakció,
ilyen nyilat teszünk, ami mindkét irányba mutat.
Ez azt jelenti, hogy ennek egy részéből
ez fog keletkezni,
De ezzel egy időben ennek egy részéből
ez is keletkezhet.
És egyszer elérem az egyensúlyt.
Amikor a reakcióba lépő molekulák aránya
ebben az irányban megegyezik azon molekulák számával,
amelyek a másik irányba alakul, akkor egyfajta
egyensúlyt érünk el.
Egyensúly.
Miért ez történik és nem ez?
Egy helyzet jut eszembe.
Ha megint lerajzoljuk az energiadiagrammot.
Ezeknek lehet, hogy hasonló, vagy nem nagyon különböző
energiaállapotuk van.
Más oka is lehet, de ez jut eszembe.

Malay (macrolanguage): 
Ia membawa maksud, hey, sesetengah dari ini akan mula membentuk
ke dalam sesetengah ini.
Tapi dalam masa yang sama, sesetengah dari ni mungkin mula membentuk
ke dalam sesetengah dari ini.
Dan pada titik tertentu, kita akan mencapai satu keseimbangan
apabila kadar reaksi molekul yang bergerak ke arah ini
adalah bersamaan dengan jumlah molekul yang bergerak
ke arah bertentangan, maka kita akan mencapai
sejenis keseimbangan.
Sekarang, kenapa ini yang berlaku berbanding yang itu?
Dan saya boleh fikirkan tentang satu situasi.
Jika kita lukiskan rajah tenaga sekali lagi.
Mungkin kedua-dua ini mempunyai persamaan ataupun
keadaan tenaga yang tidak jauh berbeza.
Mungkin ada sebab yang lain, tapi inilah apa yang
datang ke minda saya.
Mungkin keadaan tenaga kelihatan sesuatu seperti ini.
Di bahagian, ini, kita ada A tambah B, dan kemudian kita
perlukan sedikit tenaga pengaktifan.
Dan kemudian mungkin C tambah D, mungkin ianya mempunyai
lebih kurang potensi, tapi ianya tidaklah begitu rendah.
Jadi mungkin mereka akan lebih teraruh untuk bergerak ke arah ini,
kerana di sini adalah keadaan yang lebih stabil.
Jadi ini ialah A tambah B, tapi di sini kita ada C tambah D.

English: 
to form lowercase c moles of
this molecule plus lowercase d
moles of that molecule.
Sometimes the reaction can
go in both directions.
And to do that, to just show an
equilibrium reaction, you
do these arrows that go
in both directions.
That means that, hey, some of
this is going to start forming
into some of this.
But at the same time, some of
this might start forming into
some of this.
And at some point, I'm going to
be reaching an equilibrium.
When the rate of reaction of
molecules going in that
direction is equal to the number
of molecules going in
the other direction, then I'm
going to reach some type of
equilibrium.
Now, why would this happen
as opposed to that?
And I can think of
one situation.
If we draw this energy
diagram again.
Maybe both of these have similar
or not so different
energy states.
There could be other reasons,
but this is the one that comes
to my mind.

English: 
c moles of this molecule
plus lowercase d moles of that molecule.
Sometimes the reaction can go in both directions.
And to do that, to just show an equilibrium reaction,
you do these arrows that go in both directions.
That means that, hey,
some of this is going to start forming into some of this.
But at the same time,
some of this might start forming into some of this.
And at some point,
I'm going to be reaching an equilibrium.
When the rate of reaction of molecules
going in that direction
is equal to the number of molecules
going in the other direction,
then I'm going to reach some type of equilibrium.
Equilibrium.
Now, why would this happen as opposed to that?
And I can think of one situation.
If we draw this energy diagram again.
Maybe both of these have similar
or not so different energy states.
There could be other reasons,
but this is the one that comes to my mind.

Spanish: 
para formar "c minúsc" moles de esta molécula mas "d minúsc"
moles de esa molécula
A veces la reacción vá en ambas direcciones.
Y para hacer eso, para mostrar que existe un equilibrio para esta reacción,
ponemos estas flechas que van en ambas direcciones.
Eso significa que, hey, algunas de estas van a empezar a formar
algunas de estas otras.
Pero, al mismo tiempo, algunas de estas podrían empezar a formar
algunas otras de estas
Y en algún punto, voy a alcanzar el equilibrio.
Cuando la velocidad de reacción de moléculas en una dirección
es igual al número de moléculas yendo
en la dirección opuesta, entonces vamos a alcanzar un estado
de equilibrio
Ahora, por qué sucedería esto en oposición a lo anterior?
Yo puedo pensar en una situación.
Si dibujamos el gráfico de energía otra vez.
Tal vez ambos estados tengan similar, o no tan diferente
estado energético.
Pueden haber otras razones, pero esta es la que
viene a mi mente.

Polish: 
tworzą c moli cząsteczek C i
d moli cząsteczek D
Czasami reakcja przebiegać może w dwóch kierunkach
i żeby ten fakt, ustalania sie pewnej równowagi, zapisać
wstawiamy do równania reakcji strzałki w obu kierunkach,
Oznacza to, że podczas gdy substraty
zaczynaja przekształcac się w produkty
część produktów zaczyna przekształcać sie w substraty
( reagenty po lewej stronie równania)
W pewnym momencie ustali się stan równowagi, w którym
szybkość reakcji substancji A z substancją B w kierunku
" w prawo"
jest równa szybkosci reakcji C z D
biegnącej " w lewo"., co prowadzi do
stanu równowagi
w którym liczba cząsteczek (wyrażana oczywiscie w molach ) poszczególnych reazgentów nie zmienia się, pozostaje stala
Dlaczego tak się dzieje?
Wyobrażam sobie jedną przyczynę
Wróćmy do wykresu zmian energii
Byc może trwałe stany energrtyczne
są zbliżone
(Mogą byc też inne przyczyny, ale o tej
właśnie pomyslałem). Wówczas

French: 
pour former 'c' moles de molécule C et d moles
de molécule D.
Parfois, la réaction peut aller dans les deux directions.
Et pour ce faire, pour indiquer une réaction d'équilibre, on
fait ces flèches qui vont dans les deux directions.
Cela signifie qu'en partie, A et B vont réagir pour produire
C et D.
Mais en même temps, C et D peuvent aussi en partie réagir pour produire
A et B.
Après un certain délais, la réaction va atteindre un équilibre.
Lorsque la vitesse de réaction des molécules vers la droite
est égale à celle de la réaction
du sens inverse, la réaction atteindra
l'équilibre.
Pourquoi est-ce que certaines réactions sont des réactions en équilibre?
Je peux imaginer une telle situation.
Si on dessine à nouveaux un diagramme d'énergie,
Peut-être que les deux côtés sont semblable, ou que les états d'énergie
ne sont pas vraiment différent.
Il pourrait y avoir d'autres raisons, mais voici l'exemple qui
me vient à l'esprit.

Czech: 
a vytváří "c" molů této molekuly a
"d" molů této molekuly.
Někdy jde reakce oběma směry.
Ke znázornění rovnovážné reakce
kreslíme šipky do obou směrů.
To znamená, že něco z tohoto se začne
formovat do něčeho z tohoto.
Ale zároveň něco z tohoto se začne
formovat do něčeho z tohoto.
A v nějakém bodě dosáhneme rovnováhy.

Bulgarian: 
като образуват малко 'c' от тази молекула 
плюс малко 'd' от тази молекула.
Понякога реакцията протича
в двете посоки.
И за да покажеш една
равновесна реакция,
просто слагаш тези стрелки
в двете посоки.
Това означава, че някои от тези
ще започнат да се превръщат в тези.
Но в същото време някои от тези
започват да образуват ето тези тук.
И в някакъв момент реакцията
ще достигне равновесие.
Когато скоростта на молекулите, които 
реагират в тази посока
се изравни с броя на молекулите,
които реагират в другата посока,
тогава ще достигнем някакво
равновесно състояние.
Защо се случва това,
а не това?
Мога да се сетя за един случай.
Ако отново начертаем
енергийната диаграма...
Може би и двете имат подобни
или не много различни енергийни състояния.
Може да има и други причини,
но аз се сещам за тази.

Thai: 
เกิด c โมลของโมเลกุลนี้ บวก d
โมลของโมเลกุลนั้น
ถ้าปฏิกิริยาเกิดได้ทั้งสองทิศทาง
เราสามารถแสดงว่าเป็นปฏิกิริยาที่เกิดสมดุล
ได้โดยใช้ลูกศรแบบนี้ แสดงว่าปฏิกิริยาเกิดได้ทั้งสองทิศ
นี่หมายความว่า บางส่วนของตรงนี้จะเกิดเป็น
บางส่วนของอันนี้
แต่ในขณะเดียวกัน บางส่วนของพวกนี้ ก็จะกลายเป็น
พวกนี้
และ ณ จุดนึง ปฏิกิริยาจะเข้าสู่สมดุล
เมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาในทิศนี้
เท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยา
ของอีกทิศนึง ซึ่งจะทำให้เราเข้าสู่
สมดุล
 
ทีนี้ ทำไมสิ่งที่ตรงกันข้ามกันถึงเกิดพร้อมกันล่ะ
ผมคิดได้อย่างนึง
ถ้าเราวาดแผนภาพพลังงานอีกครั้ง
พวกมันอาจจะมีสถานะพลังงานคล้ายกัน
หรือไม่ก็ได้
มันอาจมีเหตุผลอื่น แต่เหตุผลนี้เป็นสิ่งที่
เข้ามาในหัวผม

Chinese: 
然后它们反应生成了c摩尔的这个分子加上
d摩尔个那个分子
有时候这个反应可以往前也可以反过来发生
那样做，来展示一个平衡下的反应，
你需要画这样朝两个方向的箭头。
这所表示的是，嘿，你看这些
开始形成这些，
但同时，一些这种分子可能会反应
成这些。
在某一个时刻，我将能看到反应达到一个平衡
当反应往这个方向发生的速率
等于从另一个方向发生反应的分子个数，
我就达到了某种平衡。
那么，为什么会有这种现象发生呢？
我可以想到一种情况，
如果我们再画一个能量图
也许反应前后是两个相似，或相差不大
的能量状态
可能还要别的原因，但这是我想到
的一种

Malay (macrolanguage): 
Tapi ianya boleh juga bergerak ke arah ini.
Jadi, kebanyakan darinya mungkin akan pergi ke arah itu,
tapi sedikit darinya mungkin akan pergi ke arah ini.
Jika sesetengah molekul ini mempunyai tenaga kinetik yang cukup-cukup,
mereka boleh mengatasi tenaga pengaktifan ini
dan kemudian ke bahagian belakang situ.
Dan kajian tentang ini dipanggil keseimbangan,
di mana anda melihat kepada kepekatan
molekul yang berbeza.
Dan untuk membandingkannya dengan kinetik, kinetik ialah
berapa lajukah proses ini akan berlaku?
Ataupun apa yang boleh saya buat untuk mengubah pengaktifan, iaitu bonggol di sini?
Keseimbangan ialah kajian tentang apakah kepekatan terakhir
molekul yang berbeza, apabila kadar bergerak ke arah ini
bersamaan dengan kadar yang bergerak ke arah yang bertentangan.
Dan saya ingin jelaskan di sini ya.
Keseimbangan ialah di mana kadar bergerak ke arah hadapan adalah
sama dengan kadar yang bergerak dalam arah yang bertentangan.
Ianya tidak membawa maksud yang kepekatan kedua-dua
benda itu adalah sama.
Akhirnya, anda mungkin akan ada 25% dari kepekatan larutan asal
yang menjadi A dan B dan 75% di sini.
Apa yang kita tahu ialah pada titik tertentu, anda akan tiba
ke tahap keseimbangan yang bermaksud kepekatan
tidak akan berubah lagi.
Dan untuk berikan anda contoh tentang apa yang saya maksudkan di sini,
saya boleh tuliskan -- hmmm..mari kita lihat,
ini sebenarnya adalah proses Haber.

English: 
Maybe the energy states look
something like this.
On this side, you have the A
plus B, and then you need some
activation energy.
And then maybe the C plus D,
maybe it's a little bit of a
lower potential, but it's
not that much lower.
So maybe they're favored to go
in this direction, because
this is a more stable state.
So this is the A plus B, but
here you have the C plus D.
But it's not ridiculous
to go this way either.
So most of it might go that
way, but some of it
might go this way.
If some of these molecules just
have the right amount of
kinetic energy, they can
surmount this activation
energy and then go backwards
to that side of it.
And the study of this is called
equilibrium, where
you're looking at the
concentrations of the
different molecules.
And just to compare that to
kinetics, kinetics was how
fast is this is going
to happen?
Or what can I do to change the
activation, this hump here?
Equilibrium is studying what
will be the concentrations of
the different molecules that end
up, once the rate going in

Spanish: 
Tal vez los estados de energía se ven así.
En este lado, tienes A mas B, y necesitas suficiente
energía de activación.
Y entonces, tal vez C mas D, tenga algo menos
de energía potencial, pero no mucho menos.
Y tal vez la reacción es impulsada en esta dirección por que
este es el estado mas estable
acá está A mas B, pero aquí tienes C mas D
Pero no es ridículo ir en esta dirección tambien.
Entonces, la mayor parte irá en esta dirección, pero un poco del producto
irá en esta otra dirección.
Si algunas de estas moléculas tiene suficiente cantidad de
energía cinética, podrá remontar esta energía de activación
y hacer el camino de vuelta hacia este lado
Y el estudio de esto es llamado equilibrio, en donde se
busca la concentración de
las diferentes sustancias
Y solo para comparar esto con Cinética, Cinética era
cuán rápido la reacción va a suceder?
O que puedo hacer para cambiar la activación, este umbral aquí?
Equlibrio es estudiar cuáles serán las concentraciones de
las diferentes moléculas al final, una vez que las velocidades

Thai: 
บางทีสถานะพลังงานอาจะเป็นแบบนี้
ฝั่งนี้ คุณมี A บวก B และเราต้องการ
พลังงานกระตุ้นค่านึง
และอีกฝั่ง C บวก D มันอาจมี
พลังงานต่ำกว่านิดหน่อย แต่ก็ไม่ต่ำขนาดนั้น
พวกมันชอบที่จะเกิดปฏิกิริยาในทิศทางนี้
เพราะตรงนี้มีเสถียรภาพสูงกว่า
นี่คือ A + B แต่คุณมี C + D ด้วย
ไม่แปลกที่มันก็สามารถเกิดปฏิกิริยาทางนี้ได้
ดังนั้นส่วนใหญ่แล้วมันจะไปทางนั้น แต่บางส่วน
ก็จะมาทางนี้
หากส่วนหนึ่งของโมเลกุลมีพลังงานจลน์
ที่เหมาะสม มันสามารถชนะพลังงานกระตุ้น
และย้อนกลับมาฝั่งนี้ได้
การศึกษาในประเด็นนี้ เรียกว่า สมดุลเคมี
ซึ่งคุณจะพิจารณาความเข้มข้นของ
โมเลกุลต่างๆ
และเปรียบเทียบกับจลนศาสตร์ 
จลนศาสตร์บอกคุณว่า
ปฏิกิริยานี้จะเกิดได้เร็วเพียงใด
หรือ เราจะสามารถเปลี่ยนยอดเขาพลังงานกระตุ้นได้อย่างไร
สมดุล เป็นการศึกษาความเข้มข้น
ของโมเลกุลต่างๆ เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุด เมื่ออัตราของ

Hungarian: 
Lehet, hogy valahogy így néz ki az energiaállapotuk.
Ezen az oldalon van A + B, és szükség van valamennyi
aktiválási energiára.
Azután C + D, talán egy kicsivel
alacsonyabb szinten, de nem sokkal alacsonyabb.
Talán kedvezőbb ez az irány, mert
ez stabilabb állapot.
Tehát itt A + B, itt viszont C + D van.
De nem lehetetlen az sem, hogy ebbe az irányba menjen.
Tehát nagyobb része abba az irányba tart, de valamennyi
mehet ebbe az irányba is.
Ha ezek közül a molekulák közül néhánynak van elegendő
kinetikus energiája, elérhetik ezt az aktiválási energiát
és ebbe az irányba visszaalakulhatnak.
Ezt nevezzük egyensúlynak, ahol
a különböző molekulák koncentrációjára vagyunk kíváncsiak.
És csak hogy összehasonlítsuk ezt a kinetikával,
a kinetika azt vizsgálta, milyen gyorsan játszódik is ez le.
Vagy hogyan tudom megváltoztatni az aktiválási energiát, ezt a huplit itt?
Az egyensúlyban azt vizsgáljuk, mennyi lesz a koncentrációja
a különböző molekuláknak végül, ha a reakciósebesség

Chinese: 
可能它们的能量状态看起来像这样
在这边， 你有A何B，你需要
一些活化能
然后，C加D，可能势能
稍微低一点，但不那么低
所以，它们会更倾向于超这个方向发生，
因为这是一个更稳定的状态。
所以这个A 加上 B，但是这里你有C加上D
如果它们往反方向反应并不可笑
所以大多数的分子还会往这个方向发生
但一些还是会这样反应
如果这些分子，有正好的
的动能，它们可以越过这个活化能
然后它们可以往反方向发生。
研究这样反应的学习就是反应平衡，
你正看到的是不同分子的
浓度。
就把它和动力学比较，
动力学就是问这个反应发生得多快
或者我可以做什么来改变这个反应的活化能，或者是这个坡
我们学习反应平衡就是学习不同的分子
需要什么样的浓度，来达到

Bulgarian: 
Може би енергийните състояния
изглеждат някак така.
От тази страна имаме А плюс В
и някаква активираща енергия.
И после може би С плюс D,
може би има по-нисък потенциал,
но не много по-нисък.
Може би това е предпочитаната
посока, защото това е по-стабилно състояние.
Значи това е А + В, а тук
имаме С + D.
Но не е изключено
да протича и в тази посока.
Така че може да протича предимно
в тази посока, но една част и наобратно.
Ако част от тези молекули имат
подходящата кинетична енергия,
те може да надвишат тази
 активираща енергия
и тогава да протече
обратната реакция.
И изследването на това се нарича
равновесие, където
намираме концентрациите
на различните молекули.
И само за да сравним това
с кинетиката, там се занимаваме
със скоростта, с която
това се случва.
Какво мога да направя, за да
променя активиращата енергия, този хълм тук?
Равновесието е изучаване на това
какви са концентрациите
на различните молекули, когато
скоростта на правата реакция

French: 
Peut-être que les états d'énergie ressemblent à ceci.
D'un côté, il y a A plus B, et on a besoin d'un peu
d'énergie d'activation.
Et puis du côté de C et D, peut-être que l'énergie
potentielle est plus basse, mais à peine plus basse.
La réaction cers la droite est un peu plus favorisée,
puisque que c'est plus stable.
Donc à gauche il y a A plus B, é droite C plus D.
Mais il n'est pas trop difficile d'aller vers la gauche.
Donc la plupart irait probablement vers la droite, mais une partie
pourrait allez vers la gauche.
Si certaines de ces molécules ont juste assez
d'énergie cinétique, ils peuvent surmonter l'énergie
d'activation et produire la réaction inverse.
L'étude des réactions en équilibre
cherche à quantifier les concentrations
de chaque molécules.
Et pour comparer à la cinétique, la cinétique se concerne avec
la vitesse de la réaction,
ainsi que les diverses façon de surmonter l'énergie d'activation.
Nous verrons quelles sont les concentrations
des différentes molécules lorsque les vitesses de réactions

Polish: 
stany energetyczne przedstawić można tak:
Po jednej stronie mamy energię A i B
nastepnie energię aktywacji
i wreszcie energię C i D nieco niższą
ale nie duzo niższą
Uprzywilejowany powinien być więc kierunek tworzenia C i D
bo ich energia jest niższa
Tak więc tu mamy A i B , ale tu C i D Nie byloby dziwnym,
gdyby zderzające siię cząsteczki C i D reagowaly tworząc A i B
Większość zderzen w tym układzie będzie
prowadziła do C i D, ale pamietajmy, że
energia kinetyczna poszczególnych cząsteczek w układzie
jest różna i wystarczy aby dla niektórych C i D była ona
wyższa od energii aktywacji
Ustali sie w ten sposób stan równowagi
o stałych wartościach stężeń
poszczególnych substancji
Analizując to ze względów kinetycznych
(kinetyka zajmuje sie szybkością zjawisk)
pytamy o czynniki, które mogą spowodowac zmianę wartości energii aktywacji, tej górki
Analizując ze względu na stan równowagi zastanawiamy sie jakie sa stężenia
poszczególnych sybstancji w momencie kiedy szybkośc reakcji

English: 
Maybe the energy states look something like this.
On this side, you have the A plus B,
and then you need some activation energy.
And then maybe the C plus D,
maybe it's a little bit of a lower potential,
but it's not that much lower.
So maybe they're favored to go in this direction,
because this is a more stable state.
So this is the A plus B,
but here you have the C plus D.
But it's not ridiculous to go this way either.
So most of it might go that way,
but some of it might go this way.
If some of these molecules
just have the right amount of kinetic energy,
they can surmount this activation energy
and then go backwards to that side of it.
And the study of this is called equilibrium,
where you're looking at the concentrations
of the different molecules.
And just to compare that to kinetics,
kinetics was how fast is this is going to happen?
Or what can I do to change the activation,
this hump here?
Equilibrium is studying
what will be the concentrations of
the different molecules that end up,
once the rate going in this direction is equal to

Spanish: 
de reacción en una dirección se iguala a la de la dirección opuesta
Y para aclarar:
Equilibrio es cuándo la velocidad "hacia adelante"
es igual a la velocidad inversa de la reacción
Esto no implica que la concentración de reactivos y
productos sea igual.
Podrías encontrarte al final con un 25% de la concentración
de A y de B y un 75% aquí
Todos sabemos que alcanzar el equilibrio
solo significa que esas concentraciones
permanecerán en el tiempo.
Y para darte un ejemplo de esto último,
podría escribir... déjame ver... Este es
el Proceso Haber
Podría escribir nitrógeno gaseoso mas 3 hidrógeno gaseoso
Todos en estado gaseoso por eso pongo la g
entre parténtesis.
Esta es una reacción en equilibrio y produce 2
moles de amoníaco.
Se le llama Proceso Haber.
Podemos hablar sobre él en otro video

English: 
the rate going in that direction.
And I want to be clear.
Equilibrium is where the rate
going in the forward direction is equal to
the rate going in the reverse direction.
It doesn't mean that
the concentrations of the two things are equal.
You might end up with
25% of your eventual solution's concentration
to be A and B and 75% here.
All we know is that at some point,
you've reached an equilibrium just means that
those concentrations won't change anymore.
And just to give you an example what I mean here,
I could have written -- let's see,
this is actually the Haber process.
I could write nitrogen gas plus 3 hydrogen gases.
These are all in gas form,
so I can put a little g in parentheses.[?]
Actually, it's an equilibrium reaction,
and it produces 2 moles of ammonia.
It's called the Haber process.
We could talk about that in another video.
[?]So in this case,

Malay (macrolanguage): 
Saya boleh tuliskan gas nitrogen tambah 3 gas hidrogen.
Kesemua ini adalah dalam bentuk gas, jadi saya boleh letakkan
huruf g kecil dalam kurungan.
Sebenarnya, ia adalah reaksi keseimbangan, dan ia menghasilkan
2 mol ammonia.
Ianya dipanggil proses Haber.
Kita boleh bincangkan tentang itu dalam video lain.
Jadi dalam kes ini, kita boleh boleh katakan a ialah cuma 1, iaitu huruf kecil a ini.
Huruf besar A ialah molekul nitrogen.
Huruf kecil b ialah 3.
Huruf besar B ialah molekul hidrogen.
Dan kemudian, huruf kecil c ialah nombor mol ammonia dan
huruf besar C ialah molekul ammonia itu sendiri.
Saya cuma mahu anda sedar yang ini adalah cara abstrak untuk
menerangkan keseluruhan set persamaan.
Sekarang, apa yang menarik dalam reaksi keseimbangan ialah
anda boleh definisikan pemalar yang
dipanggil pemalar keseimbangan.
Iadidefinisikan sebagai pemalar keseimbangan.
Biar saya tukarkan warna.
Saya dah gunakan warna biru muda ini terlalu banyak.
Pemalar keseimbangan didefinisikan semasa anda ambil produk
ataupun di bahagian sebelah kanan -- tapi jika ia bergerak dalam
kedua-dua arah, sudah tentu anda boleh pergi ke salah satu arah.

Bulgarian: 
се изравни със скоростта
на обратната реакция.
Искам да стане ясно.
Равновесието е там, където
скоростта на правата реакция
е равно на скоростта
на обратната реакция.
Това не означава, че концентрациите
от двете страни са равни.
Може да имаме 
25% от получената смес
да бъдат А и В,
а 75% да са тези тук.
Всичко, което знаем, е, че
сме досгитнали...
равновесието просто означава, че
тези концентрации няма да се променят повече.
И ще ти дам един пример
за това какво имам предвид.
Ще запиша... да видим, 
това е един процес на Хабер-Бош.
Мога да напиша азот (газ) плюс
3 пъти водород (газ).
Всички са в газообразно състояние,
затова слагам в скоби малко 'g'.
Това е една равновесна реакция,
и тук се получават два мола амоняк.
Нарича се процес на Хабер-Бош. 
Ще говорим за него в друго видео.

French: 
dans les deux directions sont égales.
Et je tiens à être clair.
L'équilibre est atteint quand la vitesse de la réaction vers la droite
est égale à la vitesse de réaction dans le sens inverse.
Cela ne signifie pas que les concentrations des deux
côtés sont égales.
On peut se retrouver avec une concentration de 25 %
de A et B, et 75 % de C et D.
Tout ce que l'on sait, c'est qu'éventuallement, on atteint
l'équilibre, ce qui signifie simplement que ces concentrations ne
changeront plus.
Et pour vous donner un exemple de ce que je veux dire ici, je
pourrais écrire - voyons ici le
procédé Haber.
Je pourrais écrire: diazote gazeux plus 3 dihydrogène gazeux.
Ceux-ci sont tous sous forme de gaz, donc je peux mettre un 'g'
entre parenthèses.
En réalité, c'est une réaction d'équilibre, et elle produit 2
moles d'ammoniac.
Ça s'appelle le procédé Haber.
On pourrait en parler dans un autre vidéos.

Hungarian: 
ebben az irányban megegyezik a másik irány reakciósebességével.
Szeretném, ha megértenéd,
hogy az egyensúlyban az előre irányuló reakció sebessége
megegyezik az ellenkező irányú reakció sebességével.
Ez nem jelenti azt, hogy a két anyag
koncentrációja megegyezik.
Lehet, hogy végül az oldatban 25%
A és B koncentrációja, itt pedig 75%.
Azt tudjuk, hogy egy pontban, ha elértük
az egyensúlyt, az csak azt jelenti, hogy a koncentrációk
nem változnak tovább.
Például, hogy megmutassam miről beszélek,
felírhatom – nézzük most
a Haber-Bosch-folyamatot.
Felírhatom, hogy nitrogéngáz, meg 3 hidrogéngáz.
Ezek mind gázállapotúak, így kis g-t írhatok
a zárójelbe,
 
Ez egy egyensúlyi reakció, amiben
2 mól ammónia keletkezik.
Haber-Bosch-folyamatnak nevezzük.
Egy másik videóban beszélhetnénk erről.

Polish: 
w obu kierunkach jest taka sama
Chciałbym być dobrze rozumiany
O równowadze mówimy wtedy, kiedy szybkość reakcji " wprost"
jest równa szybkosci reakcji biegnącej w kierunku przeciwnym
NIE OZNACZA TO, ŻE STĘŻENIA
REAGENTÓW SĄ SOBIE RÓWNE
W stanie równowagi może być np. 25% reagentów A i B
a 75% reagentów C i D
Sformułowanie, że w pewnym momencie
osiagniety zostal stan rownowagi oznacza, że stężenia
reagentów (substratów i produktów) przestają się zmieniać
Przeanalizujmy przykład
powiedzmy ,ten opisany reakcją, a to przecież
Proces Habera ( synteza amoniaku)
azot plus wodor wstosunku molowym 1:3
oba reagenty są gazami dopisujemy więc male
w nawiasach
małe "g"
Jest to proces równowagowy w wyniku którego
powstają 2 mole amoniaku
Znany jest jako proces Habera
Szczegółowo możnaby go omówić w innym filmiku

Chinese: 
向这个方向的反应速率与反方向的反应速率相等
我想说明
反应平衡是向前的反应速率等于向后的反应速率
这并不意味着两种物质的浓度相等
可能最终你的溶液25%是A
而75%是B
我们所知的是在某一时刻，你会达到一个反应平衡
仅仅意味着这些浓度不会改变
举个例子说明
我可以说----我们看一下，实际上这是
哈柏法
可以说氮气加上三份氢气
它们都是气态所以我可写一个小小的g
在括号里
生成物是
实际上这是一个可逆反应
生成两摩尔的氨气
这被称为哈柏法
我们可以在另一个视频中讨论它

Thai: 
ปฏิกิริยาในทิศนี้ เท่ากับอัตราของปฏิกิริยาในอีกทิศ
และเพื่อให้ชัดเจน
สมดุล เกิดขึ้นเมื่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้า
เท่ากับอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับ
มันไม่ได้หมายความว่าความเข่มข้นของสองอย่างนี้
จะเท่ากัน
ท้ายสุด คุณอาจมีสารละลายที่ประกอบด้วย 25%
เป็น A และ B และ 75% เป็นฝั่งนี้
ทั้งหมดที่เราทราบ คือ ณ จุดหนึ่ง คุณจะเข้าสู่
ภาวะสมดุล ซึ่งความเข้มข้นเหล่านั้น
จะไม่เปลี่ยนแปลงอีก
และผมจะยกตัวอย่างเพื่ออธิบายเพิ่มเติม
ผมอาจจะเขียน -- ลองดู จริงๆ แล้วนี่คือ
กระบวนการฮาเบอร์
ผมเขียน แก๊สไนโตรเจน บวก 3 แก๊สไฮโดรเจน
พวกมันอยู่ในสถานะแก๊ส ผมจึงใส่ (g)
ไว้ในวงเล็บ
 
และจริงๆ แล้วมันเกิดสมดุล ให้ 2 โมล
ของแอมโมเนียเป็นผลิตภัณฑ์
ซึ่งเรียกว่ากระบวนการฮาเบอร์
เราอาจพูดถึงมันอีกในวิดีโออื่น

English: 
this direction is equal to the
rate going in that direction.
And I want to be clear.
Equilibrium is where the rate
going in the forward direction
is equal to the rate going
in the reverse direction.
It doesn't mean that the
concentrations of the two
things are equal.
You might end up with 25% of
your eventual solution's
concentration to be A
and B and 75% here.
All we know is that at some
point, you've reached an--
equilibrium just means that
those concentrations won't
change anymore.
And just to give you an example
what I mean here, I
could have written-- let's
see, this is actually the
Haber process.
I could write nitrogen gas
plus 3 hydrogen gases.
These are all in gas form, so
I can put a little g in
parentheses.
Actually, it's an equilibrium
reaction, and it produces 2
moles of ammonia.
It's called the Haber process.
We could talk about that
in another video.

Malay (macrolanguage): 
Tapi mari kita katakan ini ialah arah ke hadapan yang pergi dari
A tambah B ke C tambah D.
Jadi anda ambil produknya, anda ambil kepekatan setiap produk itu,
dan anda darabkan dengan setiap daripadanya
dan anda tingkatkannya kepada kadar mol yang anda ambil.
Jadi dalam kes ini, ianya adalah kepekatan huruf besar C
ditingkatkan ke kuasa huruf kecil c dan kepekatan
huruf besar D ditingkatkan ke kuasa huruf kecil d.
Dan bila saya katakan kepekatan, ia selalunya --
terutamanya apa yang anda lihat dalam kelas kimia, kepekatan
akan diukur dalam unit kemolaran, yang juga bermaksud
mol per liter.
Dalam beberapa video sebelum ini, apabila saya tunjuk kepada anda apakah
itu kemolaran, saya katakan ianya mol per liter -- saya tidak berapa suka
definisi itu kerana isipadu cecair atau gas yang anda hadapi
bergantung kepada suhu.
Jadi saya tidak berapa suka menggunakan kemolaran.
Tapi dalam kes ini, saya rasa ia adalah OK.
Kerana pemalar keseimbangan ini hanyalah benar untuk
suhu yang tertentu.
Kita menganggapnya pada suhu yang tertentu dan saya akan

English: 
we could say a is just 1, this lowercase a.
Capital A is the nitrogen molecule.
Lowercase b is 3.
Uppercase B is the hydrogen molecule.
And then lowercase c is the number of moles of ammonia
and uppercase C is the ammonia molecule itself.
I just want you to realize this is just
an abstract way of describing a whole set of equations.
Now, what's interesting in equilibrium reactions is
that you can define a constant
called the equilibrium constant.
It's defined as the constant of equilibrium.
Let me switch colors.
I'm using this light blue too much.
The equilibrium constant is defined as
you take the products,
or the right-hand side -- but if it goes in both directions,
you can obviously go in either direction.
But let's say that this is the forward direction
going from A plus B to C plus D.
So you take the products,

Hungarian: 
Ebben az esetben azt mondjuk, hogy az 'a' csak 1, ez kisbetűs 'a'.
A nagy 'A' a nitrogénmolekula.
A kis b 3.
A nagy B a hidrogénmolekula.
Kis c az ammónia anyagmennyisége és
nagy C maga az ammóniamolekula.
Csak szeretném megmutatni, hogy ez általános módja
az egyensúly felírásának.
Az az érdekes az egyensúlyi reakciókban, hogy
definiálhatsz egy állandót,
az egyensúlyi állandót.
 
Ezt nevezzük egyensúlyi állandónak.
Lecserélem a színeket.
Túl sokat használom ezt a világoskéket.
Az egyensúlyi állandót úgy definiáljuk, hogy vesszük
a termékekeket, vagy a jobb oldalt – de ha ez mindkét
irányba lejátszódhat, akkor nyilván mindkét irány lehet.
Legyen ez az előreirányuló reakció az, amikor 'A'-ból
és B-ből C és D lesz.

Chinese: 
所以在这个例子中，我们可以说a是1
A是氨气分子
b是3
B是氢气分子
c是氨分子的摩尔数
C是氨分子本身
我想让你意识到这只是一个简要的方法
来描述整个反应方程式。

English: 
So in this case, we could say a
is just 1, this lowercase a.
Capital A is the nitrogen
molecule.
Lowercase b is 3.
Uppercase B is the hydrogen
molecule.
And then lowercase c is the
number of moles of ammonia and
uppercase C is the ammonia
molecule itself.
I just want you to realize this
is just an abstract way
of describing a whole
set of equations.
Now, what's interesting in
equilibrium reactions is that
you can define a
constant called
the equilibrium constant.
It's defined as the constant
of equilibrium.
Let me switch colors.
I'm using this light
blue too much.
The equilibrium constant is
defined as you take the
products, or the right-hand
side-- but if it goes in both
directions, you can obviously
go in either direction.
But let's say that this is the
forward direction going from A
plus B to C plus D.
So you take the products, you
take the concentration of each

Polish: 
W tym pzypadku naszemu "a" z początku odpowiada 1
a naszemu "A" odpowiada azot
Naszemu "b" z początku odpowiada 3
a naszemu "B" odpowiada wodór
oczywiście naszemu "c" z początku odpowiada 2
a naszemu "C" odpowiada amoniak
Chcę w ten sposob podkreslić, że początek filmu
to uogólniony zapis reakcji dotyczących procesów równowagowych
Istotnym dla procesow rownowagowych
jest możliwośc zdefiniowania pewnej stalej, ktorą oznaczamy
symbolem K ( w filmiku Keq )
Nazywamy ją
STAŁĄ RÓWNOWAGI
pozwolcie, że zmienię kolory pisaków
używam za często niebieskiego
Ale przyjmijmy, że kierunek "wprost" to od A i B
do C i D.

Spanish: 
En este caso, podríamos decir que "a" es 1
"A mayusc" es la molécula de Nitrógeno
"b minúsc" es 3.
"B mayúsc" es la molécula de hidrógeno
y "c minúsc" es el número de moles de amoníaco y
"C mayúsc" es la molécula de amoníaco.
Solo quiero marcar que esto es solo una forma abstracta, general,
de describir un gran grupo de ecuaciones.
Ahora, lo que nos interesa en Equilibrio de Reacciones es
definir una constante llamada
la Constante de Equilibrio.
Es difinida como la Constante de Equilibrio
Déjame cambiar de color
Estoy usando demasiado este celeste
La constante de equilibrio es definida tomando los
productos, o el lado derecho... pero si vá en ambas
direcciones, puedes ir obviamente en ambas direcciones
Pero digamos que hacia adelante es ir de A
mas B hacia C mas D.
Entonces tomas los productos, tomas la concentración de cada

Bulgarian: 
В този случай имам 1, това е
малко 'a'.
Главно А е молекулата
азот.
Малко b е 3.
Голямо В е 
молекулата водород.
Малко 'c' е броя на моловете
амоняк и
голямо С е самата
молекула амоняк.
Искам да осъзнаеш, че това
е просто абстрактен начин
за описание на голям брой
химични реакции.
Това, което е интересно при
равновесните реакции, е,
че можеш да определиш една
т.нар. равновесна константа.
Тя се определя като
константа на равновесието.
Ще сменя цветовете.
Използвам твърде често
това светло синьо.
Равновесната константа
 се дефинира като
продуктите, или дясната страна...
но реакцията протича в двете посоки,
очевидно може да се придвижиш
в двете посоки.
Но да кажем, че това е правата
посока, от А + В към С + D.
Взимаш концентрацията на
 продуктите, на всеки от тях,

French: 
Donc dans ce cas, on peut dire que 'a' est 1.
A représente le diazote.
'b' est 3.
B représente le dihydrogène.
Et donc c est le nombre de moles d'ammoniac,
et C représente l'ammoniac.
Je veux vous montrer que c'est juste une manière abstraite
de décrire un ensemble d'équations.
Ce qui est intéressant dans les réactions en équilibre
c'est qu'on peut définir une constante nommé
la constante d'équilibre.
Elle est définie comme la constante d'équilibre.
Je change de couleurs.
J'utilise trop ce bleu clair.
La constante d'équilibre est définie comme étant le
produits --ou la partie droite--mais si la réaction se passe vers la droite
et vers la gauche, les produits peuvent être considéré comme étant à gauche ou à droite.
Mais disons que l'on considère que la réaction va vers la droite, de A
plus B vers C plus D.
On prend donc la concentration de chaque produits,

Thai: 
ในกรณีนี้ เราอาจบอกว่า a เท่ากับ 1
A คือไนโตรเจน
b คือ 3
B คือแก๊สไฮโดรเจน
และ c คือจำนวนโมลของแอมโมเนีย
และ C ก็คือตัวแอมโมเนีย
ผมแค่ต้องการให้คุณเห็นว่ามันเป็นการอธิบาย
สมการเคมีอย่างนามธรรม
ทีนี้ สิ่งที่เราสนใจในปฏิกิริยาที่เกิดสมดุลได้
คือ เราสามารถนิยามค่าคงที่ที่เรียกว่า
ค่าคงที่สมดุล
 
มันนิยามว่าเป็นค่าคงที่สมดุล
ขอผมเปลี่ยนสีปากกา
ผมใช้สีฟ้ามากเกินไปละ
นิยามของค่าคงที่สมดุล คือ คุณนำ
ผลิตภัณฑ์ หรือโมเลกุลทางขวามือ - - แต่จริงๆ แล้วมัน
เกิดได้ทั้งสองทิศทางอย่างเห็นได้ชัด
แต่สมมุติว่านี่คือปฏิกิริยาไปข้างหน้า จาก A
บวก B ได้ C บวก D
คุณนำความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

Polish: 
i podnosisz je do stosunku moli, które bierzesz.
Więc w tym przypadku byłoby stężenie C duże
podniesiona do litera c moc i stężenie
duże D podniesioną do potęgi litera d.
I kiedy mówię, że koncentracja, zazwyczaj--zwłaszcza to, co
widzisz na zajęciach chemii intro,
stężenie będzie mierzone stężenie molowe, który,
po prostu jako przegląd jest molach na litr.
Było kilka filmów temu, gdy Cię nauczył co stężenie molowe
Powiedziałem, wiesz, molach na litr---nie podoba więc
dużo, ponieważ wielkość swojej cieczy lub gazu masz
do czynienia z jest zależna od temperatury.
Więc nie jak za pomocą stężenie molowe.
Ale w tym przypadku, jest to rodzaj z OK.
Bo ta stała równowagi tylko jest również prawdziwe w odniesieniu do
podane temperatury.
Zakładamy, że dla danej temperatury i wam pokażę

Malay (macrolanguage): 
tunjukkan bagaimana kita gunakannya sebentar lagi.
Tapi ia didefinisikan sebagai kepekatan produk
kepada kuasa.
Dan juga, jika masa mencukupi, mungkin
saya akan lakukannya dalam video seterusnya.
Gerak hati kenapa anda meningkatkannya ke kuasa
dibahagikan dengan kepekatan bahan tindak balas, atau
benda di bahagian kiri reaksi keseimbangan.
Jadi huruf besar A kepada huruf kecil a dibahagikan dengan
huruf besar B kepada huruf kecil b.
Dan apa yang menarik tentang ini, dan ini adalah versi mudah,
kerana ini tidak diaplikasikan kepada
semua reaksi.
Tapi untuk kebanyakan perkara yang anda akan jumpa dalam
kelas pengenalan kimia, ini adalah benar, yang apabila anda
menubuhkan pemalar keseimbangan pada suhu tertentu -- ia
cuma benar untuk suhu tertentu ya -- kemudian anda
boleh mengubah kepekatan dan kini boleh meramalkan
apakah kepekatan yang akan wujud.
Mari saya berikan anda satu contoh.
Jadi katakan setelah anda lakukan reaksi keseimbangan ini,
-- dan sebenarnya untuk membuatkannya lebih mudah,
mari saya ambil reaksi proses Haber ini dan

French: 
multipliés ensemble,
et à la puissance de leur coefficient stoechiométrique.
Dans ce cas, il serait donc la concentration de C
à la puissance de 'c' et la concentration de
D à la puissance de 'd.'
Et quand je dis concentration, normalement--surtout ce que
vous voyez dans vos classes d'intro à la chimie, la
concentration est mesurée en molarité, qui,
pour réviser, est en moles par litre.
Dans quelques vidéos précédant, lorsqu'on a parlé de molarité,
Je vous ai dit que les moles par litre ne sont pas une très bonne mesure
parce que le volume du fluide ou du gaz
dépend de la température.
J'éviterais normalement d'utiliser la molarité,
mais dans ce cas, c'est acceptable.
Parce que cette constante d'équilibre n'est vraie que pour
une température donnée.
Donc pour une température donnée, et je vous montrerai

English: 
you take the concentration of each of the products,
and you multiply them by each other,
and you raise them to the mole ratios that you're taking.
So in this case, it would be the concentration of big C
raised to the lowercase c power
and the concentration of big D
raised to the lowercase d power.
And when I say concentration,
they usually
-- especially what you see in your intro chemistry classes,
the concentration is going to be measured in molarity,
which, just as a review, is moles per liter.
A couple of videos ago,
when I taught you what molarity was,
I said, you know, moles per liter
-- I don't like it so much
because the volume of your fluid or your gas
you're dealing with is dependent on temperature.
So I didn't like using molarity.
But in this case, it's kind of OK.
Because this equilibrium constant
is also only true for a given temperature.
We assume it for a given temperature,

Bulgarian: 
и ги умножаваш едни по други,
като ги повдигаш на степен,
равна на броя от молове.
Тогава ще имаме 
концентрацията на С,
повдигната на степен малко с,
по концентрацията на D,
на степен малко d.
И като казвам концентрация,
особено в учебниците по химия,
концентрацията се измерва
в молове за литър,
или моларност.
Преди няколко видеа,
когато говорихме какво е моларност,
аз казах, че мол за  литър...
че не харесвам много тази мярка,
защото обемът на газовете
зависи от температурата.
Затова не обичам тази мярка,
мол за литър.
Но в този случай 
тя е подходяща.
Защото равновесната константа
се отнася само за конкретна температура.

Thai: 
แต่ละตัว มาคูณกัน
แต่ละตัวให้ยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์ปริมาณสารสัมพันธ์
ดังนั้นในกรณีนี้ ความเข้มข้นของ C
จึงยกกำลัง c และความเข้มข้นของ
D จึงยกกำลัง d
และเมื่อผมพูดถึงความเข้มข้น มันก็จะต้อง - -
อย่างที่คุณมักเห็นในวิชาเคมีเบื้องต้น
ความเข้มข้นจะมีหน่วยเป็นโมลาร์
ซึ่งก็คือโมลต่อลิตร
ในหลายวิดีโอที่แล้ว ผมได้สอนคุณว่า โมลาริตีคืออะไร
ผมพูดว่า โมลต่อลิตร -- ผมไม่ค่อยชอบหน่วยนี้
เพราะว่าปริมาตรของของไหลหรือแก๊ส
ที่คุณพิจารณานั้นขึ้นกับอุณหภูมิ
ผมเลยไม่ชอบใช้โมลาริตี
แต่ในกรณีนี้ มันก็โอเค
เพราะว่าค่าคงที่สมดุลนั้นขึ้นกับ
อุณหภูมิเช่นกัน
ที่แต่ละอุณหภูมิจะมีค่าต่างกัน แล้วเดี๋ยวผมจะแสดงให้ดู

English: 
of the products, and you
multiply them by each other,
and you raise them to the mole
ratios that you're taking.
So in this case, it would be
the concentration of big C
raised to the lowercase c power
and the concentration of
big D raised to the
lowercase d power.
And when I say concentration,
they usually-- especially what
you see in your intro chemistry
classes, the
concentration is going to be
measured in molarity, which,
just as a review, is
moles per liter.
A couple of videos ago, when I
taught you what molarity was,
I said, you know, moles per
liter--- I don't like it so
much because the volume of your
fluid or your gas you're
dealing with is dependent
on temperature.
So I didn't like
using molarity.
But in this case,
it's kind of OK.
Because this equilibrium
constant is also only true for
a given temperature.
We assume it for a given
temperature, and I'll show you

Spanish: 
uno de los productos, y los multiplicas por cada uno de los otros,
y los elevas al coeficiente respectivo.
En este caso sería la concentración de "C mayúsc"
elevada a la "c minúsc" potencia, y la concentración de
"D mayúsc" elevada a la "d minúsc" potencia.
Y cuando digo concentración, usualmente - particularmente
las has visto en las clases de introducción, la
concentración será medida en molaridad, la cual,
repasando, expresa moles por litros
Un par de videos antes, cuando hablamos de molaridad
dije, ya sabes, moles por litro - No me gusta mucho
por que el volumen de estos fluidos o estos gases
con los que lidiamos dependen de la Temperatura.
Entonces no me gusta usar molaridad.
Pero en este caso está bien así.
Por que esta constante de equilibrio es solo válida
para una temperatura dada.
Asumámosla para una temperatura dada y yo les mostraré

Hungarian: 
Szóval vesszük a termékeket, a koncentrációjukat,
és összeszorzod őket egymással,
és a szükséges mólarányuk hatványára emeled azokat.
Ebben az esetben ez nagy C koncentrációja
kis c-re emelve és nagy D koncentrációja
kis d-re emelve.
Amikor koncentrációt mondok, az általában,
különösen ha általános kémia órán látod, akkor
a koncentrációt molaritásban mérjük,
ami csak emlékeztetőül, mól/liter.
Néhány videóval korábban, amikor a molaritást tanítottam,
azt mondtam, tudod, a mól/litert nem nagyon szeretem,
mert a folyadékok vagy gázok térfogata
függ a hőmérséklettől.
Ezért nem szeretem a molaritást használni.
De ebben az esetben ez rendben van.
Mivel az egyensúlyi állandó szintén csak
egy adott hőmérsékletre érvényes.
Adott hőmérsékletre adjuk meg, és rögtön megmutatom

French: 
comment on l'utilise sous peu.
Mais K est défini comme les concentrations des produits
à la puissance des coefficients.
--Et aussi, si j'ai le temps, peut-être que je parlerai,
dans le vidéo suivant,
de pourquoi on utilise la puissance des coefficients--
divisée par la concentration des réactifs, ou les
choses sur le côté gauche de la réaction en équilibre.
Donc A fois B à la puissance
de 'b.'
Et ce qui est intéressant, même si c'est une
simplification, parce que ça ne
s'applique pas à toutes les réactions.
Mais pour la plupart des réactions que vous allez voir dans un cours d'intro,
il sera vrai qu'une fois que la constante
d'équilibre est calculée pour une certaine température--et ce n'est
vrai que pour cette température--on peut donc
changer les concentrations, et être capable de prédire
les concentrations résultantes.
Voici un exemple.
Pour la réaction en équilibre--
utilisons donc notre exemple précédant,

Bulgarian: 
Приемаме я за определена температура
и аз ще ти покажа как се ползва.
Но тя е дефинирана като концентрацията 
на продуктите на тези степени.
Ако ми остане време, може би 
ще го обясня в следващо видео.
Логиката да го повдигнеш
 на степен,
делено на концентрацията
 на реагентите,
т.е. нещата отляво
на равновесната реакция.
Значи А на степен малко а,
делено на В на степен малко b.
И интересното тук, и това
е някакъв вид опростяване,
защото това не се отнася
за всички реакции.
Но за повечето случаи, които
ще срещнеш в уроците по химия,
това е вярно, след като 
намериш
равновесната константа за
определена температура –
тя важи само за 
определена температура –
след това можеш да променяш
концентрациите и да предвидиш
какви концентрации
ще се получат.
Нека да покажа един пример.
Нека да кажем, че след като
реакцията е достигнала равновесие...
нека за да отиде всяко нещо 
на мястото си,

English: 
and I'll show you how we use it in a second.
But it's defined as
the concentrations of the products to the powers.
And also, if I have time,
maybe I'll do it in the next video.
The intuition why you're raising it to the power
divided by the concentrations of the reactants,
or the things on the left-hand side
in the equilibrium reaction.
So capital A to the lowercase a
divided by capital B to the lowercase b.
And what's interesting about this,
and this is a bit of a simplification,
because this doesn't apply to all reactions.
But to most things that you're going to encounter
in an intro chemistry class,
this is true,
that once you establish this equilibrium constant
for a certain temperature
-- it's only true for a certain temperature--
then you can change the concentrations
and then be able to predict
what the resulting concentrations are going to be.
Let me give you an example.
So let's say that
after you did this equilibrium reaction,

Thai: 
ว่าเราจะใช้มันอย่างไร
แต่มันนิยามโดยความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ยกกำลังสัมประสิทธิ์ปริมาณสารสัมพันธ์
และถ้าผมมีเวลา หรือผมอาจจะ
ทำในวิดีโอถัดไป
แนวคิดที่ว่าทำไมเราถึงต้องมีการยกกำลัง
หารด้วยความเข้มข้นของสารตั้งต้น หรือโมเลกุลที่อยู่
ทางซ้ายมือของปฏิกิริยาที่มีสมดุล
A ยกกำลัง a และ B ยกกำลัง
b
และสิ่งที่น่าสนใจเกี่ยวกับมัน และจริงๆ แล้ว
เราทำให้มันง่ายลง เพราะมันไม่ได้ใช้ได้
กับทุกปฏิกิริยา
แต่ส่วนใหญ่ที่คุณจะพบในวิชาเคมีเบื้องต้น
มันสามารถใช้ได้ นั่นคือคุณสามารถ
เขียนค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยา ณ อุณหภูมิ
มันเป็นจริงเฉพาะแต่ละอุณหภูมิเท่านั้น
แล้วคุณสามารถเปลี่ยนความเข้มข้น และทำนายว่า
จะเกิดการเปลี่ยนแปลงอย่างไรต่อความเข้มข้น
ขอผมยกตัวอย่างนะ
สมมุติว่าหลังคุณเข้าสู่ภาวะสมดุล
และเพื่อให้มันเข้าใจง่ายขึ้น

Hungarian: 
hogyan használjuk.
De ezt úgy definiáljuk, hogy a termékek koncentrációja
a hatványon.
És ha lesz időm, esetleg megcsinálom ezt
a következő videóban.
Hogy miért emeljük a hatványkitevőre,
osztjuk el a reaktánsok koncentrációjával, vagy
azokkal, amik az egyensúlyi reakciók bal oldalán vannak.
Tehát nagy 'A' a kis 'a'-ra emelve, osztva nagy B
kis b-re emelve.
Érdekes ebben, hogy ez egyfajta
egyszerűsítés, mert nem
csináljuk minden reakciónál.
De a legtöbb dolognál, amivel találkozol
egy általános kémia órán igaz,
hogy ha megvan ez az egyensúlyi állandó egy adott hőmérsékleten –
ez csak egy bizonyos hőmérsékleten igaz, – akkor
megváltoztathatod a koncentrációkat és meg tudod jósolni
utána mennyi lesz a koncentráció.
Nézzünk egy példát!
Mondjuk miután beállt az egyensúly
és kicsit megváltoztatjuk,

Spanish: 
como se usa en un segundo.
Está definida como la concentracion de los productos
elevada a cierto exponente
Y también, si hay tiempo, tal vez lo haga
en el próximo video
El por qué está elevada a tal potencia,
dividido por la concentración de los reactivos, es decir
lo que hubiera a la izquierda de la reacción.
Entonces, A elevada a "a", multiplicada por "B mayúsc"
elevada a "b minúsc"
Y lo interesante aquí, y es una simplificación
por que esto no vale
para todas las reacciones,
pero sí vale para la mayoría de los casos que vas a encontrar en
clases introductorias de química, es que una vez que establezcas
la constante de equilibrio a cierta temperatura, solo
válida para cierta temperatura, puedes
cambiar las concentraciones y predecir cuáles
serán las concentraciones resultantes
Déjame darte un ejemplo.
Digamos que después de determinar este equilibrio,
y para hacerlo sencillo

Polish: 
jak możemy używać go w drugi.
Ale to jest zdefiniowany jako stężenie produktów
do kompetencji.
A także, jeśli mam czas, może zrobię
to w następnym wideo.
Intuicja, dlaczego jesteś podnoszenie do potęgi
podzielona przez stężenia reagentów, lub
rzeczy po lewej stronie równowagi reakcji.
Więc literę A na małe podzielone przez kapitał B
małe B.
Co jest ciekawe to, i to jest trochę
uproszczenie, bo to nie
stosuje się do wszystkich reakcji.
Ale na większość rzeczy, które masz zamiar spotkać się w intro
Chemia Klasa, to prawda, że kiedyś to ustalić
Stała równowagi dla określonej temperaturze--to jest
tylko prawda dla niektórych temperatury - wtedy można
zmiany stężenia i być w stanie przewidzieć, co
wyniku stężenia jesteście zamierzać być.
Podam Ci przykład.
Warto więc powiedzieć, że po tej równowagi
reakcji - i rzeczywiście, żeby robić to hit domu

English: 
how we use it in a second.
But it's defined as the
concentrations of the products
to the powers.
And also, if I have time,
maybe I'll do
it in the next video.
The intuition why you're
raising it to the power
divided by the concentrations
of the reactants, or the
things on the left-hand side of
the equilibrium reaction.
So capital A to the lowercase a
divided by capital B to the
lowercase B.
And what's interesting about
this, and this is a bit of a
simplification, because
this doesn't
apply to all reactions.
But to most things that you're
going to encounter in an intro
chemistry class, this is true,
that once you establish this
equilibrium constant for a
certain temperature-- it's
only true for a certain
temperature-- then you can
change the concentrations and
then be able to predict what
the resulting concentrations
are going to be.
Let me give you an example.
So let's say that after you
did this equilibrium
reaction-- and actually, just
to make things hit home a

Malay (macrolanguage): 
tuliskannya dalam bentuk yang sama.
Jadi jika saya mahu tulis pemalar keseimbangan untuk
reaksi Haber, atau jika sata mahu mengiranya,
saya akan biarkan reaksi ini mencecah suhu tertentu.
Jadi, ini hanyalah benar pada -- mari katakan kita lakukannya
pada suhu 25 darjah Celcius, iaitu lebih kurang suhu bilik.
Jadi apa yang saya akan lakukan ialah mengambil produknya.
Jadi, satu-satu produknya ialah ammonia, NH3.
Saya tingkatkannya ke kuasa nombor mol
yang dihasilkan untuk setiap 1 mol gas nitrogen
dan 3 mol hidrogen.
Jadi saya tingkatkannya kepada kuasa 2.
Jadiitulah apa yang saya akan dapat.
Dan saya bahagikannya dengan bahan tindak balas.
Jadi, 1 mol nitrogen, maka saya cuma letakkan kepekatan
nitrogen itu, tambahkan dengan 3 mol
hidrogen -- oh, tidak, tidak...
Saya tidak sepatutnya tuliskan tambah di situ.
Ia sepatutnya darab.
Jadi darab hidrogen, dan saya tingkatkan kuasanya kepada 3,
kerana untuk setiap 1 mol nitrogen, saya ada 3 mol
hidrogen dan kemudian 2 mol ammonia.
Dan jika saya kirakan ini, ingat, apabila saya letakkan
ini dalam kurungan, saya memikirkan tentang
kepekatan.
Jadi saya perlu cari nilai mol per liter.

Spanish: 
tomemos la reacción del proceso Haber
y escribamos de la misma manera.
Si yo quiero escribir la constante de equilibrio para la
reacción Haber, o si quiero calcularla, podría
llevar a cabo esta reacción a cierta temperatura
digamos a 25º Celsius
que es aproximadamente la temperatura ambiente.
entonces, lo que haría sería tomar los productos
es decir el único producto, amoníaco, NH3
elevarlo a la potencia de el número de moles
producidos por cada 1 mol de nitrógeno gaseoso
y 3 moles de hidrógeno
entonces, elevarlo a la 2ª potencia
así es como se pone
y lo divido por los reactivos
1 mol de nitrógeno, entonces pongo la
concentración del nitrógeno, mas 3 moles de
hidrógeno - oh, no, no.
No debí haber escrito un mas ahí
es multiplicado
por el hidrógeno, y elevado a la 3ª potencia
Por que por cada 1 mol de nitrógeno, tengo 3 moles de

Thai: 
ขอผมทำปฏิกิริยาของกระบวนการฮาเบอร์
และเขียนในรูปเดียวกัน
ถ้าผมต้องการเขียนค่าคงที่สมดุลของ
ปฏิกิริยาฮาเบอร์ หรือถ้าผมต้องการคำนวณมัน
ผมก็จะให้ปฏิกิริยาเกิดที่อุณหภูมิหนึ่ง
เช่น สมมุติให้ปฏิกิริยาเกิดที่ 25 องศาเซลเซียส
ซึ่งก็คืออุณหภูมิห้อง
สิ่งที่ผมจะทำก็คือนำผลิตภัณฑ์
ผลิตภัณฑ์ในที่นี้มีตัวเดียวคือแอมโมเนีย NH3
ยกกำลังด้วยสัมประสิทธิ์ปริมาณสารสัมพันธ์
ก็คือจำนวนโมลที่เกิดต่อไนโตรเจน 1 โมล
และไฮโดรเจน 3 โมล
เพราะฉะนั้นผมเลยยกกำลัง 2
นี่คือสิ่งที่เราได้
จากนั้นหารด้วยสารตั้งต้น
ไนโตรเจน 1 โมล เราจึงใส่
ความเข้มข้นของไนโตรเจน บวก 3 โมลของ
ไฮโดรเจน - - ผิดๆๆ
ผมไม่ควรจะเขียนเครื่องหมายบวกตรงนี้
มันควรเป็นคูณ
คูณ ไฮโดรเจน และยกกำลัง 3
เพราะว่าทุกๆ 1 โมลของไนโตรเจน เราจะต้องใช้ 3 โมลของ

Hungarian: 
vegyük ezt a Haber-Bosch-reakciót és
írjuk fel ugyanebben a formában.
Ha fel szeretnénk írni az egyensúlyi állandót
a Haber-Bosch reakcióra, vagy ki szeretnénk számolni,
kelleni fog a reakcióhoz valamilyen hőmérséklet.
Ez tehát csak akkor igaz, ha – mondjuk azt, hogy 25 fokon csináljuk,
ami közelítőleg szobahőmérséklet.
Tehát azt csinálom, hogy veszem a temékeket.
Az egyetlen termék az ammónia, NH3.
Ezt az anyagmennyisége hatványára emelem, ami
1 mól nitrogéngáz
és 3 mól hidrogénből keletkezik.
Tehát a 2. hatványra emelem.
Tehát ezt kapom.
És elosztom a reaktánsokkal.
1 mól nitrogén, tehát veszem
a nitrogén koncentrációját, meg 3 mól
hidrogén, óh, nem, nem.
Nem összeadást kell ide írnom.
Ez szorzás.
Szorozva a hidrogénnel, és a 3. hatványra emelem,
mivel 1 mól nitrogén és 3 mól

Polish: 
trochę, pozwól mi wziąć ten proces Habera reakcji i
piszę to w tej samej formie.
Tak, jeśli chciałem napisać stałą równowagi
Reakcja Haber, lub jeśli ja potrzebował wobec obliczać ono, I niech
Reakcja ta go w niektórych temperatury.
Tak tylko to prawda - powiedzmy, że robimy to w 25
Celsjusza, który jest w przybliżeniu pokojowej.
Więc co mogę zrobić, to wziąłbym produktów.
Tak więc jedynym produktem jest amoniak NH3.
Podnieść do potęgi liczby moli to
produkowane dla każdego 1 mol gazowego azotu
i 3 moli wodoru.
Tak podnieść ją do potęgi 2.
Więc to, co dostaje mi.
I go podzielić przez reagentów.
Tak 1 mol azotu, więc po prostu stawiałaby
stężenie azotu, plus 3 moli
wodór - Och, nie, nie.
Nie piszę tam plus.
To jest mnożone.
Tak razy wodoru i podnieść go do trzeciej potęgi,
ponieważ dla każdego 1 mol azotu, mam 3 moli

Bulgarian: 
просто да взема тази реакция на Хабер-Бош 
и да я напиша в този вид.
Ако искам да запиша равновесната
константа за реакцията на Хабер-Бош,
ако искам да я изчисля,
тогава ми трябва някаква
конкретна температура
на протичане.
Това е вярно само при...
нека да е при 25 градуса Целзий,
което е приблизително
стайна температура.
Значи взимам продуктите.
Единственият продукт
е амонякът, NH3.
Повдигам го на степен, равна
на броя на моловете,
получени от 1 мол азот (газ)
и 3 мола водород (газ).
Значи на степен 2.
Ето какво получавам.
И го деля на реагентите.
Значи 1 мол азот, 
просто взимам концентрацията
на азота плюс 3 мола
от водород...
о, не,не.
Тук не трябва да е плюс.
Те се умножават.
Значи по водорода 
на трета степен,
защото за всеки един мол азот
имам три мола водород

Malay (macrolanguage): 
Atau kadang-kadang kita katakan, kemolaran setiap
benda ini, dan ia akan berikan saya sedikit pemalar.
Jika saya tukarkannya, saya boleh terus kirakan yang selebihnya,
jadi mari saya lakukan satu contoh sekarang.
Jadi katakan saya ada 1 mol molekul A tambah 2 mol
molekul B yang seimbang dengan 3 mol molekul C.
Dan katakan apabila kita berada dalam keseimbangan, kita akan
ukur kepekatan dan kita tahu bahawa kepekatan untuk
A ialah 1 molar, yang bersamaan dengan
1 mol per liter.
Itu ialah kepekatan untuk A.
Kita juga tahu yang apabila kita berada dalam keseimbangan,
kepekatan untuk B adalah bersamaan dengan 3 molar, iaitu
bermaksud 3 mol per liter.
Dan mari katakan yang apabila kita berada dalam keseimbangan,
kepekatan untuk C adalah bersamaan dengan titik perpuluhan--
hmm...mari kita katakan ianya bersamaan dengan 1 molar juga.
Saya patut buangkan titik perpuluhan itu sebab saya tidak mahu
gunakan nilai 0.1 molar, jadi ia cumalah 1 molar.
Jadi jika kita mahu kirakan pemalar keseimbangan untuk
reaksi ini, kita cuma ambil C, kepekatan untuk C di sini,
jadi mari kita lihat.
Maka, pemalar keseimbangan adalah bersamaan dengan kepekatan untuk C
kepada kuasa 3 dibahagikan dengan kepekatan untuk A kepada
kuasa 1 -- kerana cuma ada 1 mol untuk A bagi
setiap 3 untuk Cdan 2 untuk B -- darabkan dengan kepekatan --

English: 
and actually, just to make things hit home a little bit
let me take this Haber process reaction
and write it in the same form.
So if I wanted to write the equilibrium constant
for the Haber reaction
or if I wanted to calculate it,
I would let this reaction go at some temperature.
So this is only true at--
let's say we're doing it at 25 Celsius
which is roughly room temperature.
So what I would do is I would take the products.
So the only product is ammonia, NH3.
I raise it to the power of the number of moles
that's produced for every 1 mole of nitrogen gas
and 3 moles of hydrogen.
So I raise it to the power of 2.
So that's what that gets me.
And I divide it by the reactants.
So 1 mole of nitrogen,
so I would just put the concentration of the nitrogen
plus 3 moles of hydrogen -- oh, no, no.
I shouldn't write a plus there. It's multiplied.
So times the hydrogen,
and I raise it to the third power,
because for every 1 mole of nitrogen,
I have 3 moles of hydrogen

French: 
le procédé Haber,
écrit comme précédemment.
Donc, si on voulait écrire la constante d'équilibre pour le
procédé de Haber, ou si on voulait la calculer, on laisserait
le temps à cette réaction d'atteindre l'équilibre à une température donnée.
La température doit être la même, disons que ce sera 25
degré Celsius, ce qui est environ la température de la pièce.
Donc on prend les produits,
et ici le seul produit est l'ammoniac, NH3.
On prend la concentration à la puissance du coefficient du
produit pour chaque mole de diazote gazeux
et 3 moles de dihydrogène.
Donc à la puissance de 2.
Voici ce qu'on obtient.
Et on divise par les réactifs.
Donc 1 mole de diazote, donc on met juste la
concentration du diazote, et 3 moles de
dihydrogène
--il ne devrait pas y avoir de '+' ici,
c'est multiplié.
Multiplié par la concentration du dihydrogène à la puissance de 3.
parce que pour chaque mole d'azote, il y a 3 moles de

English: 
little bit, let me take this
Haber process reaction and
write it in the same form.
So if I wanted to write the
equilibrium constant for the
Haber reaction, or if I wanted
to calculate it, I would let
this reaction go at
some temperature.
So this is only true at-- let's
say we're doing it at 25
Celsius, which is roughly
room temperature.
So what I would do is I would
take the products.
So the only product
is ammonia, NH3.
I raise it to the power of the
number of moles that's
produced for every 1 mole
of nitrogen gas
and 3 moles of hydrogen.
So I raise it to
the power of 2.
So that's what that gets me.
And I divide it by
the reactants.
So 1 mole of nitrogen, so
I would just put the
concentration of the nitrogen,
plus 3 moles of
hydrogen-- oh, no, no.
I shouldn't write
a plus there.
It's multiplied.
So times the hydrogen, and I
raise it to the third power,
because for every 1 mole of
nitrogen, I have 3 moles of

English: 
hydrogen and then 2
moles of ammonia.
And if I were to calculate this,
remember, when I put
these in brackets, I'm
figuring out the
concentration.
So I would have to figure
out the moles per liter.
Or sometimes they say, the
molarity of each of these
things, and it'll get
me some constant.
If I change it, I can go and
calculate the rest, so let me
just do an example right now.
So let's say I have 1 mole of
molecule A plus 2 moles of
molecule B are in equilibrium
with 3 moles of molecule C.
And let's say that once we're
in equilibrium, we go and we
measure the concentrations,
and we figure out that the
concentration of A is 1
molar, which is equal
to 1 mole per liter.

French: 
dihydrogène, et 2 d'ammoniac.
Et si on calcule --et quand on utilise
les parenthèses carrées, ça signifie la
concentration.
On doit connaitre le nombre de mole par litre.
Ou on peut aussi dire la molarité de chaque
produit et réactifs, et on peut calculer la constante.
Si une des concentration est changée, on peut recalculer.
Faisons un exemple.
Dison que 1 mole de molécule A plus 2 moles de
molécule B sont en équilibre avec 3 moles de molécule C.
Lorsque la réaction est à l'équilibre, on mesure
les concentration: la
concentration de A est 1 molaire, qui est égal
à 1 mole par litre.

Bulgarian: 
и получавам два мола амоняк.
И ако изчисля това... запомни, 
че когато слагам тези скоби,
имам предвид концентрациите.
Значи ми трябват
молове за литър.
Или както казват
моларността на тези неща,
и получавам някаква константа.
Ако я променя, мога да
изчисля останалите, така че
нека го направя тук
като един пример.
Нека имам един мол от 
молекула А плюс два мола
от молекула В, които са в равновесие 
с три мола от молекула С.
Нека кажем, че когато са достигнали равновесие,
ние просто сме измерили
концентрациите и сме установили, че
концентрацията на А е 
1 мол на литър,

Hungarian: 
hidrogén, és utána 2 mól ammónia van.
És ha ezt kiszámolnánk, ne feledd,
ha ilyen zárójelbe teszem, kiszámolom a koncentrációját,
úgyhogy ki kellene számolnom hány mól/liter.
Vagy néha úgy mondják, hogy ezeknek a molaritása
és ugyanazt az állandót fogom kapni.
Ha behelyettesítem, ki tudom számolni a többit.
Akkor nézzünk most  erre egy példát.
Legyen 1 mól 'A' meg 2 mól B molekula
egyensúlyban 3 mól C molekulával.
Mondjuk, hogy ha elérjük az egyensúlyt, akkor
megmérjük a koncentrációkat, és azt kapjuk, hogy
az 'A' koncentrációja 1 M, ami azt jelenti, hogy
1 mól/liter.

Spanish: 
hidrógeno y 2 moles de amoníaco
Y si yo calculara esto, recuerda, cuando pongo
esto entre corchetes, significa
concentración
es decir moles por litro
o, como tambien se dice, la molaridad de cada uno de
esas sustancias, y como resultado dá una constante
Si yo lo cambio, puedo calcular el resto, déjame
hacer un ejemplo ahora
digamos que tengo 1 mol de moléculas A mas 2 moles de
molécula B que están en equilibrio con 3 moles de molécula C
Y digamos que una vez que llegamos al equilibrio, vamos y
medimos las concentraciones, y determinamos
que la concentración de A es 1 molar, que es igual a
1 mol por litro

Polish: 
Stałą równowagi definiujemy przyjmując .
wodoru i następnie 2 Mole amoniaku.
I jeśli się obliczyć to, pamiętam, kiedy mogę umieścić
te w nawiasach, jestem zastanawianie się,
stężenie.
Więc ja bym się dowiedzieć w molach na litr.
Lub czasami mówią, stężenie molowe każdego z tych
rzeczy, a dostaniesz mnie niektóre stała.
Jeśli go zmienić, można iść i obliczenia reszty, więc pozwól mi
tylko czy teraz przykład.
Warto więc powiedzieć mam 1 mol a cząsteczki plus 2 moli
cząsteczka B są w równowadze z 3 moli cząsteczki C.
I powiedzmy że skoro jesteśmy w równowadze, możemy go i mamy
pomiar stężenia, i możemy dowiedzieć się, że
stężenie a jest 1 molowy, która jest równa
do 1 mola na litr.

Thai: 
ไฮโดรเจนเพื่อให้ได้ 2 โมลของแอมโมเนีย
และถ้าผมคำนวณมัน จำไว้ว่า เมื่อผมใส่
สัญลักษณ์วงเล็บเหลี่ยม มันหมายถึง
ความเข้มข้น
ผมก็จะต้องหาในหน่วยของโฒลต่อลิตร
หรือโมลาริตีของสารแต่ละตัว
แล้วเราจะได้ค่าคงที่
ถ้าผมเปลี่ยนมัน ผมสามารถคำนวณส่วนที่เหลือได้
งั้นขอผมทำโจทย์ตัวอย่างเลยละกัน
สมมุติว่าผมมี A 1 โมล บวก
B 2 โมล อยู่ในสมดุลกับ  C 3 โมล
และเมื่ออยู่ที่ภาวะสมดุล เราทำการ
วัดความเข้มข้นออกมา และพบว่า
ความเข้มข้นของ A คือ 1 โมลาร์ ซึ่งก็คือ
1 โมลต่อลิตร

English: 
and then 2 moles of ammonia.
And if I were to calculate this,
remember, when I put these in brackets,
I'm figuring out the concentration.
So I would have to figure out the moles per liter.
Or sometimes they say,
the molarity of each of these things
and it'll get me some constant.
If I change it,
I can go and calculate the rest,
so let me just do an example right now.
So let's say i have 1 mole of molecule A
plus 2 moles of molecule B are in equilibrium
with 3 moles of molecule C.
And let's say that once we're in equilibrium,
we go and we measure the concentrations,
and we figure out that
the concentration of A is 1 molar,
which is equal to 1 mole per liter.

Malay (macrolanguage): 
saya akan gunakan warna itu -- kepekatan B kepada kuasa 3.
Jadi jika kita perlu kirakan ini, kepekatan bagi C ialah 1 molar,
dan kita tingkatkannya kepada kuasa 3, bahagikan denga
kepekatan bagi A iaitu 1 molar, darab dengan kepekatan bagi B,
iaitu 3 molar, kepada kuasa 3.
Jadi ini adalah bersamaan dengan 1/27.
Terdapat beberapa perkara yang kita boleh fikirkan.
Apa yang dimaksudkan dengan nilainya yang kurang daripada 1 ini?
Jadi, ia bermaksud yang kepekatan bahan tindak balas kita
adalah lebih besar dari kepekatan produk,
di mana kita lihat produknya adalah apa yang berada
di bahagian kanan persamaan.
Maka apabila reaksi ini mencapai keseimbangan, kita masih
lagi mempunyai lebih banyak ini berbanding yang ini.
Dan kerana kita masih ada lebih banyak yang itu,
pemalar keseimbangan kita adalah kurang daripada 1,
yang bermaksud reaksi memihak ke arah ini.
Ianya memihak ke arah belakang.
Cuba anda fikirkannya.

Hungarian: 
Ez az 'A' koncentrációja.
Kiszámoljuk, hogy ha elérjük az egyensúlyt,
B koncentrációja 3 M, ami
3 mól/litert jelent.
És ha elértük az egyensúlyi állapotot,
a C koncentrációja egyenlő – 0, – nem akarok ilyet,
legyen ez is 1 M.
Ki kell innen törölnöm a pontot, mert nem szeretném
azt mondani, hogy 0,1 M, ez csak 1 M.
Ha ki szeretnénk számolni az egyensúlyi állandót erre a reakcióra,
vesszük csak C-t, a C koncentrációja osztva
itt, nézzük csak.
Az egyensúlyi állandó egyenlő C koncentrációja

Bulgarian: 
Това е концентрацията на А.
Установили сме, че след
достигане на равновесно състояние,
концентрацията на В е равна
на 3 мола на литър.
И когато сме в равновесие,
концентрацията на С е равна
на нула цяло и...
не искам да е сложно...
нека да е 1 мол за литър.
Ще махна тази запетая тук,
защото не искам да е 0,1,
искам да е 1 мол за литър.
Ако искаме да изчислим
равновесната константа
за тази реакция, просто взимаме
С, концентрацията на С,
върху... да видим...

Malay (macrolanguage): 
Disebabkan terdapat lebih banyak ini, ianya akan berlaku lebih kerap
berbanding dengan reaksi dari kiri ke kanan.
Bahagian kiri ke kanan mungkinlah arah yang kecil seperti ini,
manakala lebih banyak berlaku di situ, dan sebab itulah kenapa
kita jumpa lebih banyak reaksi di situ dan itu menyebabkan
pemalar keseimbangan bernilai kurang daripada 1.
Sedangkan jika pemalar keseimbangan adalah
lebih besar daripada 1, ini bermaksud yang pengangka adalah
lebih besar dari penyebut ini.
Yang membawa maksud, jika anda mempunyai lebih banyak kepekatan --
apabila anda berada dalam keseimbangan, anda akan ada lebih banyak
benda di bahagian kanan berbanding dengan benda di bahagian kiri,
jadi ia bermakna yang reaksi akan bergerak
ke arah hadapan.
Perkara lain yang menarik ialah anda seterunya boleh menentukan,
apa yang terjadi jika saya tambahkan satu lagi mol untuk A kepada reaksi ini?

Thai: 
นั่นคือความเข้มข้นของ A
และเรายังพบอีกว่าที่สมดุล
ความเข้มข้นของ B คือ 3 โมลาร์
หมายถึง 3 โมลต่อลิตร
และที่สมดุล
ความเข้มข้นของ C เท่ากับ
1 โมลาร์เหมือนกัน
ผมควรจะลบจุดตรงนี้ออก เพราะผมไม่ได้บอกว่า
0.1 โมลาร์ ผมบอกแค่ 1 โมลาร์
ถ้าเราต้องการคำนวณค่าคงที่สมดุลของ
ปฏิกิริยานี้ เราก็นำความเข้มข้นของ C
ตรงนี้

French: 
C'est la concentration de A.
Encore à l'équilibre, la
concentration de B est égale à 3 molaires, qui
signifie 3 moles par litre.
Toujours à l'équilibre, la
concentration de C est égale à point... non, ça sera trop
compliqué, disons que c'est égale aussi à 1 molaire.
Je me débarasse du point décimale, ce n'est pas
0,1 molaire, c'est juste 1 molaire.
Pour calculer la constante d'équilibre pour
cette réaction, on prend C, la concentration de C...
On l'écrit ici:

English: 
That's the concentration of A.
We figure out that once we're
in equilibrium, the
concentration of B is equal
to 3 molar, which
means 3 moles per liter.
And let's say that once we're
in that equilibrium, the
concentration of C is equal to
point-- well, I don't want to
do something too-- let's say
it's equal to 1 molar as well.
I should get rid of that point
there, because I don't want to
say 0.1 molar, so it's
just 1 molar.
So if we wanted to calculate the
equilibrium constant for
this reaction, we just take C,
the concentration of C over
here, so let's see.

English: 
That's the concentration of A.
We figure out that once we're in equilibrium,
the concentration of B is equal to 3 molar,
which means 3 moles per liter.
And let's say that once we're in that equilibrium,
the concentration of C is equal to point
-- well, I don't want to do something too--
let's say it's equal to 1 molar as well.
I should get rid of that point there,
because I don't want to say 0.1 molar,
so it's just 1 molar.
So if we wanted to calculate
the equilibrium constant for this reaction
we just take C, the concentration of C over here
so let's see.
The equilibrium constant is equal to

Spanish: 
Esa es la concentración de A
Nosotros determinamos que una vez en el equlibrio, la
concentración de B es igual a 3 molar, lo que
significa 3 moles por litro.
Y digamos que una vez que llegamos al equilibrio,
la concentración de C es igual a punto -bien, no quiero
hacer algo muy...-- digamos que es igual a 1 molar
debería borrar ese punto ahí, por que no quiero
decir 0,1 molar, sino 1 molar
Entonces, si queremos calcular la constante de equilibrio
para esta reacción, simplemente tomamos C, la concentración de C,
veamos

Polish: 
.jako produkty reagenty po prawej stronie równania reakcji, ale reakcja przebiega w dwu kierunkach
To stężenie A.
Możemy dowiedzieć się, że gdy jesteśmy w równowadze,
stężenie B jest równe 3 molowego, który
oznacza 3 mol / litr.
I powiedzmy, że skoro jesteśmy w tym równowagi,
stężenie C jest równa pkt - dobrze, nie chce
zrobić coś za - powiedzmy, że jest on równy 1 molowego jak również.
I należy się pozbyć tego punktu, bo nie chce
powiedzieć 0,1 molowy, więc to tylko 1 molowy.
Tak, jeśli chcemy obliczyć stałą równowagi
tej reakcji, po prostu zrobić C, stężenie C
tutaj Zobaczmy.

Thai: 
ค่าคงที่สมดุลเท่ากับความเข้มข้นของ
C ยกกำลัง 3 หารด้วย ความเข้มข้นของ A
ยกกำลัง 1 เพราะมันใช้ A แค่ 1 โมล
ต่อ 3 โมลของ C และ 2 โมลของ B คูณกับ
ผมขอใช้อีกสี ความเข้มข้นของ B ยกกำลังสอง (ไม่ใช่สาม)
ดังนั้นถ้าเราคำนวณ ความเข้มข้นของ C คือ 1
โมลาร์ ยกกำลัง 3 หารด้วย
ความเข้มข้นของ A คือ 1 โมลาร์ คูณกับความเข้มข้นของ B
คือ 3 โมลาร์ ยกกำลังสอง (ไม่ใช่สาม)
ดังนั้นจะได้ 1/9 (ไม่ใช่ 1/27)
มันมีบางอย่างที่เราสามารถพิจารณา
จะเห็นว่าค่าที่ได้น้อยกว่า 1 มันหมายความอย่างไร

English: 
The equilibrium constant is
equal to the concentration of
C to the third power divided by
the concentration of A to
the first power-- because
there's only 1 mole of A for
every 3 of C and 2 of B-- times
the concentration of--
I'll do it in that color--
B to the third power.
So if we needed to calculate
this, concentration of C is 1
molar, and we're raising it to
the third power, divided by
concentration of A is 1 molar
times the concentration of B,
which is 3 molars, to
the third power.
So this is equal to 1/27.
There's a couple of things
we can think about.
The fact that this is less than
1, what does that mean?

Malay (macrolanguage): 
Jadi katakan saya tambahkan sedikit A ke dalam reaksi.
Saya tambahkan sedikit kepekatan untuk A.
Jadi sekarang nilai baru A kita adalah bersamaan dengan 2.
Mari katakan nilai baru A adalah bersamaan dengan 2.
Mari kita katakan nilai baru B kita, katakan saya mahu --
hmm...sebenarnya kita boleh tentukan hubungan antara --
oh tidak, daripada kita pergi ke situasi ini di mana saya
ubahkan kepekatan, mari saya lakukannya dalam video seterusnya,
sebab saya baru sedar yang saya kesuntukan masa.
Tapi saya harapkan anda dapat fahami tentang
pemalar keseimbangan dan bagaimana ianya diukur
atau bagaimana ia didefinisikan.
Dan dalam video seterusnya, kita akan bincangkan sedikit
tentang bagaimana ianya boleh menjadi berguna.
Dalam video ini, anda boleh katakan, oh, jika ianya adalah kurang daripada 1,
ianya bermaksud yang reaksi akan memihak ke belakang.
Dan jika ianya adalah lebih daripada 1, maka reaksi akan memihak ke hadapan.
Dalam video seterusnya, kita akan dapatkan sedikit intuisi, harapnya,

Polish: 
Stała równowagi jest równa się stężeniu
C do potęgi trzeciej podzielona przez stężenie do
Po pierwsze moc--bo tam jest tylko 1 mol a
co 3 C i 2 razy stężenie--B--
Zrobię to w tym kolor--B do trzeciej potęgi.
Więc jeśli potrzebujemy do tego obliczenia, stężenie C jest 1
zęba trzonowego, a my jesteśmy podniesienie go do trzeciej potęgi, podzielona przez
stężenie a jest 1 molowy razy stężenie B,
czyli 3 trzonowce, do trzeciej potęgi.
Tak to jest równa 1/27.
Istnieje kilka rzeczy, które możemy myśleć o.
Fakt ten jest mniej niż 1, co to oznacza?

French: 
La constante d'équilibre est égale à la concentration de
C à la puissance de 3, divisée par la concentration de A à
la puissance de 1--parce qu'il y a seulement 1 mole de A pour
3 moles de C et 2 de B--fois la concentration de--
Je fais ça d'une nouvelle couleur--B à la puissance de 3.
Donc on calcule: la concentration de C est 1
molaire, à la puissance de 3, divisée par
la concentration de A, qui est 1 molaire, fois la concentration de B,
3 molaires, à la puissance de 3.
Ce qui égale 1/27.
Ça peut nous faire penser à plusieurs choses.
Que signifie le fait que la constante soit inférieure à 1?

Spanish: 
La constante de equilibrio es igual a la concentración de
C a la 3ª potencia, dividido por la concentración de A a
la 1ª potencia, por que solo hay 1 mol de A por
cada 3 de C y 2 de B, -multiplicada por la concentración de-
Lo voy a hacer en este color-- B a la 3ª potencia
Entonces, si queremos calcular, la concentración de C es 1
molar elevada a la 3ª potencia, dividido por
la concentración de A, que es 1, multiplicada por la concentración de B,
que es 3 molar, elevada a la 3ª potencia.
queda igual a 1/27
Quedan un par de cosas para observar
El hecho que el resultado es menor que 1, qué significa?

English: 
the concentration of C to the third power divided by
the concentration of A to the first power
-- because there's only
1 mole of A for every 3 of C and 2 of B--
times the concentration of
-- I'll do it in that color--
B to the third power.
So if we needed to calculate this,
concentration of C is 1 molar
and we're raising it to the third power,
divided by concentration of A is 1 molar
times the concentration of B,
which is 3 molars, to the third power.
So this is equal to 1/27.
There's a couple of things we can think about.
The fact that this is less than 1,
what does that mean?
Well, that means

Bulgarian: 
Равновесната константа
е равна на концентрацията на С
на трета степен,
делено на концентрацията на А
на първа степен, защото имаме 
само един мол от А
за всеки 3 от С и 2 от В...
по концентрацията на ...
ще използвам този цвят...
концентрацията на В на трета степен.
Ако трябва да изчислим това,
концентрацията на С е 1 мол/л,
повдигаме го на трета степен,
делено на
концентрацията на А, която
е 1 мол/л по концентрацията на В,
която е 3 мол/л на трета степен.
И това е равно на 1/27.
Има няколко неща, за 
които можем да помислим.
Фактът, че това е по-малко от 1,
какво означава това?

Hungarian: 
a 3. hatványon osztva 'A' koncentrációjával
az 1. hatványon – mivel csak 1 mól 'A' van
3 mól C és 2 mól B mellett – szorozva B koncentrációjával –
Azzal a színnel írom – B a 3.-on.
Ha ki kell számolnunk, C koncentrációja 1 M,
a 3. hatványra emelem, osztom
'A' koncentrációjával, ami 1 M, szorozva B koncentrációjával,
ami 3 M, a 3. hatványon.
Így ez 1/27.
Néhány dolgon el kell gondolkodnunk.
Az, hogy ez kisebb mint 1, mit jelent?

Hungarian: 
Ez azt jelenti, hogy a kiindulási anyagok koncentrációja
sokkal nagyobb, mint a termékek koncentrációja,
csak a termékeket látjuk
az egyenlet jobb oldalán.
Ha a reakció eléri az egyensúlyt, még mindig
sokkal több marad ebből, mint ebből.
És mivel sokkal több van abból,
az egyensúlyi állandó kisebb, mint 1, ami azt jelenti, hogy
a reakció ebbe az irányba tolódik el.
Ez visszafelé tolódik el.
Gondolkodjunk el ezen.
Mivel több van ebből, ez többször játszódik le,
mint a balról jobbra tartó reakció.
A balról jobbra tartónak ilyen kicsi nyílnak kellene lennie,
ugyanakkor nagyobb mértékben játszódik le arra, ezért
több reagál itt, ezért lesz az egyensúlyi
állandó 1-nél kisebb.
Azonban, ha az egyensúlyi állandó
nagyobb, mint 1, az azt jelenti, hogy a számláló nagyobb,
mint a nevező.

Thai: 
มันหมายความว่าความเข้มข้นของสารตั้งต้น
มากกว่าความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ ณ สมดุล
ซึ่งอยู่ที่ฝั่งขวามือของปฏิกิริยา
ที่เรากำลังพิจารณา
ดังนั้นเมื่อปฏิกิริยานี้เข้าสู่ภาวะสมดุล เราจะยังเหลือ
สารตั้งต้นมากกว่าผลิตภัณฑ์ที่ได้
และเนื่องจากเรามีตรงนี้มากกว่า
เพราะค่าคงที่สมดุลน้อยกว่า 1 
มันแสดงว่า
ปฏิกิริยามีแนวโน้มมาทางนี้มากกว่า
มันมีแนวโน้มจะย้อนกลับ
 
ลองคิดดู
เพราะมันมีอันนี้มากกว่า ดังนั้นมันจึงเกิดมากกว่า
ปฏิกิริยาจากซ้ายไปขวา
ปฏิกิริยาจากซ้ายไปขวาเกิดน้อยกว่า
ในขณะที่ส่วนที่มากกว่่าเกิดทางนี้ และทำให้เกิด
ปฏิกิริยาในฝั่งนี้มากกว่า ทำให้ค่าคงที่สมดุล
น้อยกว่า 1
ในทางกลับกัน ถ้าค่าคงที่สมดุล
มากกว่า 1 แปลว่าตัวเศษมีค่า
มากกว่าตัวส่วน

Bulgarian: 
Това означава, че концентрацията
на нашите реагенти
е много по-голяма от
концентрацията на продуктите,
като продукти са всички неща
отдясно на уравнението.
След като тази реакция достигне 
до равновесие, ще имаме
много повече от това, 
отколкото от тези.
И понеже ще имаме много
повече от това,
равновесната константа е
по-малка от 1, което означава,
че реакцията протича
предимно в тази посока.
Предпочита обратната посока.
Помисли за това.
Понеже имаме повече
от това, следователно тя протича
повече от реакцията
от ляво надясно.
Значи от ляво надясно може
да бъде една малка стрелка,
докато повече протича това,
ето защо установяваме, че
протича повече тази реакция и затова 
равновесната константа е по-малка от 1.
От друга страна, 
ако равновесната константа е
по-голяма от 1, това означава,
че числителят е по-голям от знаменателя.

Spanish: 
Bien, significa que la concentración de nuestros reactivos
son mucho mayores que la concentración de nuestro producto
como vimos, los productos están a
la derecha de la ecuación
Una vez que esta reacción alcanzó el equilibrio, todavía
nos queda mucho mas de esto que de esto otro
y como nos queda mucho mas de esto, nuestra
constante de equilibrio es menor que 1, lo que significa que
la reacción favorece esta dirección
Favorece la reacción inversa
Piénsalo
Por que hay mas de esto, esto debe ocurrir en mayor grado
que la reacción hacia la derecha.
La reacción hacia la derecha es pequeña, así,
mientras se produce mucho mas ahí, ese es el por qué encontramos
mas reacción aquí, y eso causa que la
constante sea menor que 1
Por otro lado, si la constante de equilibrio fuera
mayor que 1, significaría que este numerador sería mayor
que este denominador

Malay (macrolanguage): 
tentang kenapa ia didefinisikan melalui cara ini berbanding dengan cara ini.
Intuisi saya berkata, hey, kenapa ianya bukan 3 kali
kepekatan bagi C dibahagikan dengan 1 kali kepekatan bagi A
tambah 3 kali kepekatan bagi B?
Ini mungkin adalah lebih intuitif untuk saya,
tapi ini bukanlah kes nya.
Ini adalah apa sebenarnya pemalar, tidak kira bagaimana
anda ubah kepekatan pelbagai bahan tindak balas.
Jadi mungkin kita akan bincangkan sedikit tentang kenapa itu adalah benar
dan tidak semestinya ini.

English: 
that our concentration of our reactants
is much larger than the concentration of the products,
where we view just the products
as whatever's on the right-hand side of the equation.
So once this reaction goes to equilibrium,
we're still left with a lot more of this than this.
And because we're left with a lot more of that,
our equilibrium constant is less than 1,
which means that the reaction favors this direction.
It favors the backward direction.
Think about it.
Because there's more of this,
this must be happening more
than the left-to-right reaction.
The left to right might be a small direction like this
while more is happening there,
and that's why we're finding more reaction here,
and that causes
the equilibrium constant to be less than 1.
On the other hand,
if the equilibrium constant was greater than 1
that means
that this numerator is greater than this denominator.

Polish: 
mozna wiec napisać ją " w drugą stronę"
Dobrze, co oznacza, że nasze stężenie naszych reagentów
jest dużo większe niż stężenie produktów,
gdzie możemy zobaczyć tylko produkty cokolwiek na temat
po prawej stronie równania.
Tak więc po tej reakcji idzie do równowagi, wciąż pozostaje
o wiele więcej z tego ni z owego.
I dlatego, że jesteśmy w lewo z o wiele więcej, nasz
Stała równowagi jest mniejsza niż 1, co oznacza, że
reakcji sprzyja w tym kierunku.
Sprzyja kierunek do tyłu.
Pomyśl o tym.
Bo tam jest więcej, to musi się dziać więcej
niż reakcja od lewej do prawej.
W lewo, aby prawo może być małe kierunku tak,
a więcej się dzieje tam, i dlatego jesteśmy stwierdzenie
tutaj więcej reakcji, a to powoduje równowagi
stała się mniej niż 1.
Z drugiej strony, jeśli stała równowagi
większa niż 1, to znaczy, że tego licznika jest większa
niż to mianownik.

French: 
Eh bien, cela signifie que la concentration des réactifs
est plus élevé que celles des produits,
si on considère comme produits tout ce qui se trouve du
coté droit de l'équation.
Lorsque cette réaction a atteint l'équilibre, il y a plus de ce qui
qui est à gauche que ce qui est à droite.
Puisqu'il y a plus de produits du côté gauche, la
constante d'équilibre est inférieure à 1, qui signifie que la
réaction vers la gauche est favorable.
La réaction inverse domine l'équilibre.
Pensez-y.
Puisqu'il y a plus de A et B, la réaction vers la gauche
doit avoir lieu plus que celle de gauche à droite.
La réaction vers la droite pourrait être représenté par une petite flèche,
Tandis que la réaction inverse a lieu plus rapidement, et c'est pourquoi
il y a plus de A et B, ce qui fait que la constante d'équilibre
est inférieure à 1.
Par contre, si la constante d'équilibre était
supérieur à 1, signifiant que le numérateur est plus grand
que le dénominateur,

English: 
Well, that means that our
concentration of our reactants
is much larger than the
concentration of the products,
where we view just the products
as whatever's on the
right-hand side of
the equation.
So once this reaction goes to
equilibrium, we're still left
with a lot more of
this than this.
And because we're left with
a lot more of that, our
equilibrium constant is less
than 1, which means that the
reaction favors this
direction.
It favors the backward
direction.
Think about it.
Because there's more of this,
this must be happening more
than the left-to-right
reaction.
The left to right might be a
small direction like this,
while more is happening there,
and that's why we're finding
more reaction here, and that
causes the equilibrium
constant to be less than 1.
On the other hand, if the
equilibrium constant was
greater than 1, that means that
this numerator is greater
than this denominator.

Polish: 
Co oznaczałoby, że masz więcej koncentracji-raz
Jesteś w równowadze, kończy się o wiele więcej
rzeczy na prawo niż skończy się rzeczy na
w lewo, więc oznacza to reakcja będzie
w kierunku do przodu.
Inne interesujące jest to, że można następnie dowiedzieć się, Cóż,
co się stanie, jeśli dodam kolejny kret a do reakcji?
Więc powiedzmy, że rzucam A w reakcji.
Dodać kilka stężenie A.
Więc teraz moje nowe A jest równa 2.
Powiedzmy, że mój nowy jest równa 2.
Let's powiedzieć mój nowy B, powiedzmy że chcę--Cóż,
rzeczywiście, możemy dowiedzieć się relacji między
faktycznie, a nie będzie w tej sytuacji gdzie ja
zmiany koncentracji, pozwól mi zrobić w następnym wideo,
bo właśnie uświadomiłem sobie, że używam bardzo niskie na czas.
Ale mam nadzieję, masz poczucie co równowagi

English: 
Which would imply that you have
more concentration-- once
you're in equilibrium, you end
up with a lot more of the
stuff on the right than you end
up with the stuff on the
left, so then that means the
reaction would be going in the
forward direction.
The other interesting thing is
you can then figure out, well,
what happens if I add another
mole of A to the reaction?
So let's say I throw some
A into the reaction.
I add some concentration of A.
So now my new A is equal to 2.
Let's say my new A
is equal to 2.
Let's say my new B, let's say
that I want to-- well,
actually, we can figure out
the relation between the--
actually, instead of going into
this situation where I
change the concentration, let me
do that in the next video,
because I just realized that I'm
running very low on time.
But hopefully, you got a good
sense of what the equilibrium

Bulgarian: 
Което означава, че имаме 
по-голяма концентрация...
след достигане на равновесие
имаме повече неща отдясно,
отколкото отляво, което означава,
че реакцията би
 протичала в права посока.
Другото интересно нещо, 
което може да се установи, е
какво ще стане, ако добавя още
един мол от А?
Да кажем, че добавя в сместа
още един мол от А.
Увеличавам концентрацията
на А.
Новата концентрация
на А е 2 мола.
Нека новото А е 2.
И новото В, да кажем, че искам...
всъщност мога да намеря
връзката между...
по-добре да не навлизам 
в този случай, когато
променям концентрацията,
ще го оставя за следващото видео,
защото току-що осъзнах,
че не ми остава много време.
Но се надявам, че получи добра 
представа за равновесната константа.

French: 
Ça impliquerait que la concentration, lorsqu'à
l'équilibre, il y aurait beaucoup plus de
produits à droite que de produits
à gauche, indiquant que la réaction dominante serait celle
vers la droite.
Aussi,
que se passe-t-il si j'ajoute une autre mole de A à la réaction ?
Si on ajoute une certaine quantité de A à la réaction,
On ajoute à la concentration de A,
La nouvelle concentration de A est de 2 molaire.
La nouvelle concentration de A est de 2 molaire.
Et la nouvelle concentration de B --
en fait, la relation entre --
en fait, au lieu d'explorer les
changements de concentrations maintenant, nous le ferrons dans le prochain vidéo.
Je réalise qu'il ne reste preque plus de temps.
J'espère que vous avez une bonne idée du fonctionnement des

English: 
Which would imply that you have more concentration
-- once you're in equilibrium,
you end up with a lot more of the stuff on the right
than you end up with the stuff on the left
so then that means
the reaction would be going in the forward direction.
The other interesting thing is
you can then figure out
well, what happens
if I add another mole of A to the reactionŁż
So let's say I throw some A into the reaction.
I add some concentration of A.
So now my new A is equal to 2.
Let's say my new A is equal to 2.
Let's say my new B,
let's say that I want to
-- well, actually, we can figure out
the relation between the
-- actually, instead of going into this situation
where I change the concentration,
let me do that in the next video,
because I just realized that
I'm running very low on time.
But hopefully, you got a good sense of

Spanish: 
Lo cual implicaría que tendrías mayor concentración - una vez
que llegaste al equilibrio, terminarías con mucho mas
en la derecha que lo que tendrías al final
a la izquierda, eso significaría que la reacción iría
hacia adelante.
Algo que es también interesante, es preguntarse
que pasaría si agregamos otro mol de A a la reacción?
Entonces digamos que ponemos mas A en la reacción
Aumento la concentración de A
y la nueva A es igual a 2
Digamos mi nueva A es igual a 2
Digamos que mi nueva B, digamos que quero, bien
podemos suponer la relación entre la...
en vez de
cambiar la concentración, déjame hacerlo en le próximo video
por que acabo de darme cuenta que me está quedando poco tiempo.
Pero espero que te haya quedado el concepto acerca de

Thai: 
แปลว่าที่ภาวะสมดุล เราจะมี
ความเข้มข้นของสาร
ทางขวามือมากกว่าทางซ้ายมือ
แปลว่าปฏิกิริยาเกิดไปข้างหน้า
ได้มากกว่า
อีกสิ่งที่น่าสนใจคือเราสามารถหาได้ว่า
จะเกิดอะไรขึ้นถ้าผมเติม A ลงไปอีก 1 โมลในปฏิกิริยา
สมมุติว่าผมเติม A เข้าไปในปฏิกิริยา
 
ผมเพิ่มความเข้มข้นของ A
ดังนั้นตอนนี้ A ค่าใหม่จึงเท่ากับ 2
A ค่าใหม่เท่ากับ 2
และ B ค่าใหม่ สมมุติว่าผมอยาก
จริงๆ แล้วเราสามารถหาความสัมพันธ์ระหว่าง --
จริงๆ แล้วแทนที่จะพิจารณาสถานการณ์ที่ผม
กำลังจะเปลี่ยนความเข้มข้น ขอผมทำในวิดีโอถัดไปละกัน
เพราะผมเพิ่งเห็นว่าเวลาจะหมดแล้ว
แต่หวังว่าตอนนี้คุณจะมีแนวคิดเกี่ยวกับความหมายของ

Hungarian: 
Ami azt jelenti, hogy nagyobb a koncentráció –
ha elértük az egyensúlyt, végül több
anyag van a jobb oldalon, mint
a bal oldalon, ami azt jelenti, hogy a reakció
előrefelé megy.
A másik érdekes dolog, hogy ki tudjuk számolni,
mi történik, ha még egy mól A-t adunk a reakcióhoz.
Tehát adjunk még 'A'-t a reakcióhoz.
 
Adok még 'A'-hoz.
Így most az új 'A' egyenlő 2-vel.
Legyen az új 'A' 2.
Legyen az új B, mondjuk szeretnék...
Ki tudjuk számolni az összefüggést...
vagyis nem. Ahelyett, hogy belemennénk ebbe a helyzetbe,
ahol megváltoztatom a koncentrációkat, ezt a következő videóban csinálom meg,
mivel csak most vettem észre, hogy nagyon kevés időm maradt.
De remélhetőleg megértetted, mi az egyensúlyi

Spanish: 
qué es la constante y cómo
se mide o cómo es definida
Y en el próximo video, vamos a charlar
un poco sobre cómo mas puede ser útil.
En este video, solamente dijimos "oh, si es menor que uno,
eso significa que el favorecida la reacción inversa"
"Si es mayor que 1, es favorecida la reacción hacia adelante"
En el próximo video, espero que desarrollemos la intuición
sobre por qué se define de esta forma, en oposición a, digamos, esta otra
Mi intuición me decía "hey, por que no es 3 por la
concentración de C, dividia por 1 por la concentración de
A mas tres por la concentración de B?"
Esto sería mas intuitivo para mi, pero esto
no es así.
Esto es lo que realmente es constante, sin importar cuanto
cambies las concentraciones de los distintos reactivos
Entonces, vamos a charlar acerca de por qué esto es así
y no necesariamente así.

English: 
constant is all about
and how it's
measured or how it's defined.
And in the next video, we're
going to talk a little bit
about how else it
could be useful.
In this video, you just said,
oh, if it's less than 1, that
means that the backward
reaction is favored.
If it's greater than 1, the
forward reaction is favored.
In the next video, we'll get a
little intuition, hopefully,
on why it is defined this way as
opposed to, say, this way.
My intuition said, hey, why
isn't it three times the
concentration of C divided by
one times the concentration of
A plus three times the
concentration of B?
This might have been more
intuitive to me, but this
isn't the case.
This is what actually is
constant, regardless of how
you change the concentrations
of the various reactants.
So maybe we'll talk a little bit
about why this is true and
not necessarily this.

French: 
réactions en équilibre, de la constance d'équilibre,
et comment elle est mesurée ou définie.
Dans le vidéo suivant, on parlera de
l'utilité de cette constante.
Dans ce vidéo, on a peut conclure que si la constante est inférioeure à 1,
la réaction inverse domine.
Si la constante est supérieure à 1, la réaction vers la droite domine.
Dans le prochain vidéo, on explorera pourquoi
la constante est définie de cette façon.
On pourrait deviner qu'elle pourrait être définie comme 3 fois la
concentration de C divisé par une fois la concentration de
A plus trois fois la concentration de B.
Ça semblerait plus simple, mais ce
n'est pas le cas.
C'est ce qui est réellement constant, indépendamment de la façon dont
les concentrations changent.
On parlera peut-être un peu des raisons qui font que la constante
d'équilibre fonctionne de cette façon, et non d'une autre.

Hungarian: 
állandó, és hogyan
határozható meg, vagy hogyan definiáljuk.
A következő videóban arról fogunk egy kicsit beszélni,
hogy mire jó még.
Ebben a videóban csak azt mondtuk, ha kisebb mint 1,
az azt jelenti, hogy a visszafelé irányuló reakció a kedvezményezett.
Ha nagyobb, mint 1, az előreirányuló reakció a kedvezményezett.
A következő videóban remélhetőleg megértjük, hogy
miért így definiáljuk, és miért nem az ellenkezőjével.
Ösztönösen az kérdezném, miért nem 3-szor
C koncentrációját osztjuk 1-szer 'A' koncentrációjával
meg 3-szor B koncentrációjával?
Ez természetesebbnek tűnne számomra,
de nem így van.
Ez ami ténylegesen állandó, tekintet nélkül arra,
hogyan változtatod a különböző reaktánsok koncentrációját.
Esetleg beszélni fogunk egy kicsit arról, hogy miért ez a jó,
és nem feltétlenül ez.

Bulgarian: 
за какво се отнася, как се 
измерва и как се дефинира.
В следващото видео
ще говорим за това
как може да ни е полезна.
В това видео просто казахме, че
ако е по-малко от 1,
това означава, че обратната
реакция е предпочитана.
Ако е по-голяма от 1, тогава
предпочитана е правата реакция.
В следващото видео ще ти
покажа логиката, надявам се,
защо е дефинирана по този начин,
а не по този начин.
Аз например се питам защо
не е три пъти по
концентрацията на С, делено на
един път по концентрацията на А,
плюс три пъти по
концентрацията на В.
Това ми изглежда по-логично,
но не е вярно.
Това е какво всъщност е
една константа, независимо
как променяме концентрациите
на различните реагенти.
Така че може би ще разгледаме
защо това е вярно, а това не е.

Polish: 
stała chodzi i jak to ma
zmierzone lub jak jest zdefiniowana.
A w następnym wideo, będziemy rozmawiać trochę
o jak inaczej może być przydatne.
W tym filmie, po prostu powiedział pan, Och, jeśli jest mniejsza niż 1, to
oznacza, że do tyłu reakcji jest preferowany.
Jeśli jest większa niż 1, sprzyja reakcji.
W kolejnym filmie dostaniemy trochę intuicji, miejmy nadzieję,
na Dlaczego jest zdefiniowana w ten sposób w przeciwieństwie do, powiedzmy, w ten sposób.
Moja intuicja mówi, hej, dlaczego nie jest to trzy razy
stężenie C podzielona przez jeden razy stężenie
A plus trzy razy stężenie B?
To mogło być bardziej intuicyjna, do mnie, ale to
nie ma sprawy.
To, co faktycznie jest stała, niezależnie od tego, jak
zmiany stężenia różnych odczynników.
Więc może porozmawiamy trochę o tym, dlaczego to jest prawda i
nie koniecznie to.

English: 
what the equilibrium constant is all about
and how it's measured or how it's defined.
And in the next video,
we're going to talk a little bit about
how else it could be useful.
In this video, you just said,
oh, if it's less than 1,
that means that the backward reaction is favored.
If it's greater than 1, the forward reaction is favored.
In the next video,
we'll get a little intuition,
hopefully, on why it is defined this way
as opposed to -- say, this way.
My intuition said, hey,
why isn't it three times the concentration of C
divided by one times the concentration of A
plus three times the concentration of B?
This might have been more intuitive to me,
but this isn't the case.
This is what actually is constant,
regardless of how you change
the concentrations of the various reactants.
So maybe we'll talk a little bit about
why this is true and not necessarily this.

Thai: 
ค่าคงที่สมดุล และมัน
วัดหรือนิยามอะไร
และในวิดีโอถัดไป เรากำลังจะพูดเกี่ยวกับ
มันมีประโยชน์อย่างไร
ในวิดีโอนี้ คุณบอกว่า โอเค ถ้ามันมีค่าน้อยกว่า 1
แสดงว่าปฏิกิริยาย้อนกลับเกิดได้ดีกว่า
แต่ถ้ามันมากกว่า 1 แปลว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้าเกิดได้ดีกว่า
ในวิดีโอถัดไป เราจะพิจารณาแนวคิดเบื้องหลัง หวังว่านะ
ว่าทำไมค่าคงที่สมดุลจึงนิยามแบบนี้
ทำไมถึงไม่ใช่ 3 คูณกับ
ความเข้มข้นของ C แล้วหารด้วย 1 คูณกับความเข้มข้นของ
A บวก ด้วย 3 คูณความเข้มข้นของ B
ซึ่งอาจจะดูมีเหตุผลมากกว่า แต่ในที่นี้
มันผิด
ในที่นี้มันเป็นค่าคงที่ ไม่ว่า
คุณจะเปลี่ยนความเข้มข้นของสารตั้งต้นอย่างไร
เราจะพูดถึงมันในวิดีโอหน้าว่าทำไมอันนี้ถึงถูก
และไม่ใช่อันนี้
