
Bulgarian: 
Ако искам да начертая точкова структура за борон трифлуорид,
трябва да помисля за теорията VSEPR
за отблъскване на електронните двойки във валентния слой.
Валентните електрони ще се отблъскват взаимно
и ще доведат до определена форма или геометрия на молекулата.
Първо ще започнем с чертаенето на точковата структура.
За борон трифлуорид, намирам борона на периодичната таблица.
Той е в трета група.
Има три валентни електрона.
Флуорът е в седма група.
Той има 7 валентни електрона.
Имам три такива.
7*3 ми дава 21.
21 + 3 ми дава 24 валентни електрони,
които трябва да отчетем в точковата си структура.
Боронът е по-слабо електроотрицателен от флуора.
Така че боронът ще отиде в центъра, ето така.
И боронът е свързан с три флуоридни атома.
Нека поставя тези три атома флуор ето така.
Току-що представихме 6 валентни електрона.
Това са 2, 4 и после 6.

English: 
If I want to draw a
dot structure for boron
trifluoride, I need to
think about VSEPR theory--
so valence shell
electron pair repulsion.
The valence electrons are
going to repel each other
and force the molecule into a
particular shape or geometry.
And so we'll first start off
by drawing the dot structure.
So for boron trifluoride, I find
boron on the periodic table.
It's in group three.
So it has three
valence electrons.
Fluorine is in group seven.
So it has seven
valence electrons.
I have three of them.
So 7 times 3 gives me 21.
21 plus 3 gives me
24 valence electrons
that we need to account
for in our dot structure.
Boron is less electronegative
than fluorine.
So boron's going to go
in the center like that.
And the boron is bonded
to three fluorine atoms.
Let me go ahead and put in those
three fluorine atoms like that.
So we just represented
six valence electrons.
So here's 2, 4, and then 6.

Thai: 
 
ถ้าผมอยากวาดโครงสร้างจุดสำหรับโบรอน
ไตรฟลูออไรด์ ผมก็คิดถึงทฤษฎี VSEPR --
คือ Valence Shell Electron Pair Repulsion
วาเลนซ์อิเล็กตรอนจะผลักกัน
และบังคับโมเลกุลให้มี
รูปร่างหรือเรขาคณิตเฉพาะอย่าง
แล้วเราจะเริ่มต้นด้วยการวาดโครงสร้างจุดก่อน
สำหรับโบรอนไตรฟลูออไรด์
ผมหาโบรอนในตารางธาตุ
มันอยู่ในหมู่ 3
มันมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
ฟลูออรีนอยู่ในหมู่ 7
มันจึงมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
ผมมีอยู่ 3 ตัว
7 คูณ 3 ได้ 21
21 บวก 3 ให้วาเลนซ์อิเล็กตรอน 24 ตัว
ที่เราต้องนับในโครงสร้างจุดของเรา
โบรอนนั้นอิเล็กโตรเนกาทีฟกว่าฟลูออรีน
โบรอนจึงอยู่ตรงกลางอย่างนั้น
และโบรอนมีพันธะกับอะตอมฟลูออรีน 3 ตัว
ขอผมลงมือใส่อะตอมฟลูออรีน 3 ตัวอย่างนั้น
เราเพิ่งแสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัวไป
นี่ก็คือ 2, 4 แล้วก็ 6

Korean: 
삼플루오르화불소의 루이스 전자식을 그리기 위해선
VSEPR 에 대해서 생각해 보아야 하는데
다시 말해 전자쌍 반발 이론이죠
전자쌍들이 서로 반발하는 힘 때문에 분자의 모양이 달라집니다
우선 루이스 전자식을 그리는 것부터 시작해 봅시다
붕소 같은 경우는 13족 원소이므로 최외각 전자가 3개이고
플루오린은 17족이므로 최외각 전자가 7개인데
개수가 3개이니까 7 곱하기 3은 21개이고
21 더하기 3 하니까 전체 전자가 24개입니다
루이스 전자식에서 고려할 전자가 24라는 뜻입니다
붕소는 플루오린보다 전기 음성도가 낮으므로 가운데 위치할 겁니다
그리고 3개의 플루오린 원자와 결합하고 있을 것이고요
이렇게 표현해 보겠습니다
방금 6개의 최외각 전자를 표시한 셈이네요 여기 2, 4, 6
24에서 6개를 제외하면 18개가 남는군요
이를 바깥쪽의 플루오린 원자에 붙어 주어야 하지요
각 플루오린 원자는 3쌍의 전자쌍이 더 있어야 옥텟룰을 만족합니다
각 원자에 6개씩 더 그려주면 6 곱하기 3이니까 18까지 다 그렸군요
루이스 전자식에 24개의 전자를 모두 표시해 주었습니다
붕소가 옥텟룰을 만족하는 게 아니냐는 질문을 할 수도 있습니다
맞습니다 그러나 붕소는 만족할 필요가 없지요
그 이유를 생각해 보면 여기 각각이 공유결합으로 연결되어 있고

English: 
So 24 minus 6 gives me
18 valence electrons
left that we need
to worry about.
We're going to put
those leftover electrons
on a terminal atoms, which are
our fluorines in this case.
Fluorine follows the octet rule.
So each fluorine
is now surrounded
by two valence electrons.
So each fluorine needs six more
to have an octet of electrons.
So I'll go ahead and put
six more valence electrons
on each of the three fluorines.
And 6 times 3 is 18.
So we just represented 18
more valence electrons.
And so now we are all set.
We've represented all 24 valence
electrons in our dot structure.
And some of you
might think, well,
boron is not following
the octet rule here.
And that is true.
It's OK for boron not to
follow the octet rule.
And to think about why,
let's assign a formal charge
to our boron atom here.
And so, remember, each covalent
bond consists of two electrons.
Let me go ahead and draw in
those electrons in blue here.
And when you're
assigning formal charge,
remember how to do that.

Bulgarian: 
24 - 6 ми дава 18 останали валентни електрона,
за които трябва да помислим.
Ще поставим тези останали електрони към крайните атоми,
които в случая са атомите флуор.
Флуорът следва октетното правило.
Всеки флуорен атом сега е ограден от два валентни електрона.
Тоест за да има пълен октет електрони, всеки атом флуор се нуждае от още 6.
Ще поставя още шест валентни електрона
към всеки от трите атома флуор.
И 6*3 е 18.
Току-що представихме още 18 валентни електрони.
И сега сме готови.
Представихме всички 24 валентни електрони в точковата си структура.
И някои от вас може да си помислят,
че боронът тук не следва октетното правило.
И това е вярно.
Но не е проблем боронът да не следва октетното правило.
И за да помислим защо, нека поставим един формален заряд към нашия атом борон.
Помни, всяка ковалентна връзка се състои от два електрона.
Нека начертая тези електрони тук в синьо.
И когато поставяш формален заряд,
помни как да направиш това.

Thai: 
24 ลบ 6 เหลือวาเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 18 ตัว
ที่เราต้องคิด
เราจะใส่อิเล็กตรอนที่เหลือเหล่านั้น
ลงในอะตอมปลาย ซึ่งก็คือฟลูออรีนในกรณีนี้
ฟลูออรีนทำตามกฎออกเตท
ฟลูออรีนแต่ละตัวล้อมรอบด้วย
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว
ฟลูออรีนแต่ละตัวต้องการอิเล็กตรอน
อีก 6 ตัวเพื่อให้ครบออกเตท
ผมจะลวงมือใส่วาเลนซ์อิเล็กตรอนอีก 6 ตัว
ในฟลูออรีนแต่ละตัวจำนวน 3 ตัว
6 คูณ 3 ได้ 18
เราเพิ่งแสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอนไปอีก 18 ตัว
และตอนนี้เราเสร็จแล้ว
เราได้แสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมด 24 ตัว
ในโครงสร้างจุดของเรา
และพวกคุณบางคนอาจสงสัยว่า
โบรอนไม่ทำตามกฎออกเตทตรงนี้
และมันก็ใช่
โบรอนไม่ต้องทำตามกฎออกเตท
หากจะคิดว่าทำไม ลองกำหนดประจุทางการ
ให้อะตอมโบรอนตรงนี้
นึกดู พันธะโควาเลนต์แต่ละตัวประกอบด้วย
อิเล็กตรอน 2 ตัว
ขอผมลงมือวาดอิเล็กตรอนเหล่านี้
ด้วยสีฟ้าตรงนี้
และเมื่อคุณหาประจุทางการ
นึกวิธีหาดู

Bulgarian: 
Взимаш броя валентни електрони в свободните атоми, който е 3.
От този брой изваждаш броя валентни електрони в свързания атом.
Когато разгледаш връзките между борона и флуора,
един от тези електрони отива към флуора.
И един от тези електрони отива към борона.
И можем да видим, че това е така за всички три от тези връзки.
И сега боронът е ограден от три валентни електрона в свързания атом.
3 - 3 ти дава формален заряд от 0.
Помни, целта е да минимизираме формалния заряд,
когато чертаем точковите структури.
И това тук е напълно приемлива точкова структура,
въпреки че боронът няма един октет.
Боронът може да е ограден от 8 електрона.
И дори в някои учебници ще видиш,
че една от тези свободни двойки електрони на един от тези атоми флуор
може да се премести тук и да огради борона с 8 електрона, давайки му октет.
И това не е проблем.
Това ще даде на борона формален заряд.
И това не е проблем.
И може да допринесе за цялостната структура на тази молекула.
Но за нашите цели
просто ще се придържаме с тази точкова структура.

English: 
You take the number
of valence electrons
in the free atoms,
which is three.
From that number you
subtract the number
of electrons in the bonded atom.
And so when you look at
the bonds between boron
and fluorine, one of those
electrons goes to fluorine.
And one of those electrons
goes to boron here.
So we can see that's the same
for all three of these bonds.
And so now boron is surrounded
by three valence electrons
in the bonded atom.
3 minus 3 gives us a
formal charge of 0.
So, remember, the goal is
to minimize a formal charge
when you're drawing
your dot structures.
And so this is a completely
acceptable dot structure here,
even though boron isn't
following an octet.
Now, boron can be surrounded
by eight electrons.
And so you'll even see
some textbooks say,
well, one of these
lone pairs electrons
on one of these fluorines
could actually move in here
to surround the boron with eight
electrons, giving it an octet.
And that's fine.
That would give the
boron a formal charge.
And that's OK.
And that might
actually contribute
to the overall structure
of this molecule.
But for us, for
our purposes we're,
just going to stick with this
as being our dot structure here.

Thai: 
คุณนำจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน
ในอะตอมอิสระมา ซึ่งก็คือ 3
จากเลขนั้น คุณจะลบจำนวน
อิเล็กตรอนในอะตอมที่มีพันธะ
แล้วเมื่อคุณดูพันธะระหว่างโบรอน
กับฟลูออรีน 
อิเล็กตรอนตัวหนึ่งจะไปยังฟลูออรีน
และอิเล็กตรอนตัวหนึ่งไปยังโบรอนตรงนี้
เราจึงเห็นว่ามันเป็นเหมือนกันทั้งสามพันธะ
แล้วโบรอนจะมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 3 ตัว
ในอะตอมที่มีพันธะ
3 ลบ 3 ให้ค่าประจุทางการเป็น 0
นึกดู เป้าหมายคือลดประจุทางการ
เวลาคุณวาดโครงสร้างจุด
นี่คือโครงสร้างจุดที่เป็นได้อย่างแน่นอน
ถึงแม้ว่าโบรอนจะไม่เป็นไปตามออกเตท
ทีนี้ โบรอนมีอิเล็กตรอนล้อมรอบได้ 8 ตัว
และคุณจะเห็นหนังสือเรียนบางเล่ม
อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวคู่หนึ่ง
ของฟลูออรีนสามารถเลื่อนมา
ล้อมรอบโบรอนให้มีอิเล็กตรอน 8 ตัว
ทำให้เป็นออกเตท
มันก็ทำได้
มันจะทำให้โบรอนมีประจุทางการ
และมันไม่เป็นไร
มันอาจส่งผล
ต่อโครงสร้างของโมเลกุลโดยรวม
แต่สำหรับเรา ในทีนี้ เรา
จะใช้อันนี้เป็นโครงสร้างจุดของเรา

Bulgarian: 
Нека начертая това отново.
И ще го начертая малко по-различно,
когато говорим за следващата ни стъпка при прогнозирането на формата.
Нека поставя свободните двойки електрони към флуора.
И нека помислим за стъпка 2.
Ще преброим броя електронни облаци,
които ограждат централния атом.
Помни, електронните облаци са
или свързващите електрони, или несвързващите електрони –
валентните електрони във връзките или в свободните двойки –
просто области електронна плътност, които могат да се отблъскват взаимно.
Ако гледам централния атом, който е борон,
виждам, че тук има няколко електрона.
Това е един електронен облак.
Тези електрони тук също обитават един електронен облак.
И после имам друг електронен облак ето тук.
Имам три електронни облака, които ще се отблъскват взаимно.
И това ни позволява да прогнозираме геометрията
на тези електронни облаци около този централен атом.
Те ще се опитат да се отдалечат колкото е възможно повече един от друг.

Thai: 
ขอผมลงมือวาดมันใหม่นะ
ผมจะวาดมันต่างออกไปเล็กน้อย เวลา
เราพูดถึงขั้นต่อไปตอนทำนายรูปร่าง
ขอผมลงมือใส่อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ตรงนี้ของฟลูออรีน
ลองคิดขั้นที่สองกัน
เราจะนับจำนวนเมฆอิเล็กตรอน
ที่ล้อมรอบอะตอมตรงกลางตรงนี้
นึกดู เมฆอิเล็กตรอนคืออิเล็กตรอน
ที่มีพันธะ หรืออิเล็กตรอนที่ไม่เป็นพันธะ --
วาเลนซ์อิเล็กตรอนในพันธะ หรือคู่โดดเดี่ยว --
เขตความหนาแน่นอิเล็กตรอนที่ผลักกันได้
เอาล่ะ ถ้าผมดูอะตอมตรงกลาง
ซึ่งก็คือโบรอน 
ผมเห็นได้ว่าตรงนี้คืออิเล็กตรอน
เอาล่ะ นั่นคือเมฆอิเล็กตรอน
อิเล็กตรอนเหล่านี้ตรงนี้มีเมฆอิเล็กตรอน
เช่นกัน
แล้วผมมีเมฆอิเล็กตรอนอีกก้อนตรงนี้
ผมมีเมฆอิเล็กตรอน 3 ก้อนที่
จะผลักกัน
มันทำให้เราทำนายเขาคณิตของเมฆ
อิเล็กตรอนรอบอะตอมตรงกลางได้
พวกมันจะพยายามอยู่ห่างกันที่สุด
เท่าที่จะทำได้

English: 
So let me go ahead
and redraw that.
And I'm going to draw it in
a slightly different way when
we talk about our next step
here for predicting the shape.
So let me go ahead and put in
our lone pairs of electrons
here on the fluorine.
And let's think about step two.
We're going to count the
number of electron clouds
that surround the
central atom here.
So, remember, electron
clouds are either the bonding
electrons or
non-bonding electrons--
the valence electrons in
bonds or the lone pairs--
just regions of electron density
that can repel each other.
All right, so if I'm looking
at my central atom, which
is my boron, I can see that
here are some electrons.
All right, so that's
an electron cloud.
These electrons right here
occupy an electron cloud,
as well.
And then I have another
electron cloud here.
So I have three
electron clouds that
are going to repel each other.
And that allows us to predict
the geometry of those electron
clouds around that central atom.
They're going to try to get
as far away from each other
as they possibly can.

Thai: 
และปรากฏว่า มันเกิดขึ้นเมื่อเมฆอิเล็กตรอน
เหล่านั้นอยู่ในระนาบเดียวกัน
ผมจะวาดแผ่นกระดาษตรงนี้ เป็นระนาบ
และเราจะใส่อะตอมโบรอนไว้ตรงกลาง
และตรงนี้คือเมฆอิเล็กตรอนก้อนหนึ่ง
แล้วตรงนี้คืออีกอัน และนี่คืออันที่สามตรงนี้
พวกมันจะห่างกันให้มากที่สุด
เท่าที่จะทำได้
เราเรียกรูปนี้ว่า trigonal planar
ขอผมลงมือเขียนลงไปตรงนี้
นี่คือ trigonal planar geometry
ของเมฆอิเล็กตรอน
ที่ล้อมรอบอะตอมกลางของเรา
และเนื่องจากเราไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ให้กังวลสำหรับอะตอมกลาง
เราก็ลงมือทำนายเรขาคณิตของโมเลกุล
ว่าเหมือนกับเรขาคณิตของเมฆอิเล็กตรอน
โมเลกุลนี้จึงมีรูปร่างเป็น
สามเหลี่ยมบนระนาบด้วย
แล้ว เมื่อเราคิดถึงมุมพันธะ
วิธีคิดที่ง่ายที่สุดคือว่า
มุมพันธะสำหรับ trigonal planar
หรือเราจะทำนายมุมพันธะว่าเป็นเท่าใด
คุณก็คิดถึงวงกลม

Bulgarian: 
Оказва се, че това се случва, когато тези електронни облаци са на една и съща равнина.
Ще начертая един лист хартия, една равнина.
И ще поставим атома борон в центъра.
И това е един от електронните ни облаци.
И това е още един, а това е третият.
И те ще се отдалечат един от друг толкова,
колкото е възможно.
Наричаме тази форма триъгълно равнинна.
Нека запиша това тук.
Това е триъгълно равнинна геометрия на електронните облаци,
които ограждат централния ми атом.
И след като нямаме свободни двойки електрони,
за които да се тревожим, на централния атом,
можем да прогнозираме геометрията на тази молекула
като същата като геометрията на електронния облак.
Тоест молекулата също има триъгълно равнинна форма.
А когато помислим за ъглите между връзките?
Най-лесният начин да помислим
какъв е ъгълът между връзките на триъгълно равнинна форма,
или как ще прогнозираме ъгъла между връзките,
е да помислиш за една окръжност.

English: 
And it turns out, that
happens when those electron
clouds are on the same plane.
So I'm going to draw sheet
of paper here, a plane.
And we're going to put our
boron atom in the center.
And here's one of
our electron clouds.
And then here's another one,
and here's our third one here.
So they're going to get as
far away from each other
as they possibly can.
We call this shape
trigonal planar.
So let me go ahead
and write that here.
So this is a trigonal planar
geometry of my electron clouds
surrounding my central atom.
And since we don't have
any lone pairs of electrons
to worry about on
our central atom,
we can go ahead and predict
the geometry of the molecule
as being the same here as the
geometry of the electron cloud.
So the molecule has a trigonal
planar shape, as well.
Now, when we think about
bond angles, right?
So the easiest way
to think about what's
the bond angle for
trigonal planar
or what would we predict
the bond angle to be,
you think about a circle.

Thai: 
เนื่องจากอิเล็กตรอนผลักกันเท่าๆ กัน
คุณก็อยากแบ่งวงกลมเป็นมุมเท่าๆ กัน 3 มุม
360 หารด้วย 3 เป็น 120
คุณคิดถึงมุมพันธะเหล่านี้
ว่าเท่ากับ 120 องศาได้
คุณก็คิดว่าเมฆอิเล็กตรอนเหล่านี้ผลักกัน
เท่าๆ กัน
เราจึงได้ trigonal planar geometry
ที่มีมุมพันธะเท่ากับ 120 องศา
เมฆอิเล็กตรอน 3 ก้อน
ลองทำตัวอย่างโมเลกุลที่
มีเมฆอิเล็กตรอน 3 ก้อนกัน -- 
ในกรณีนี้คือซัลเฟอร์ไดออกไซด์
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ ลองนับ
จำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนกัน
ซัลเฟอร์อยู่ในหมู่ 6 มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว
ออกซิเจนอยู่ในหมู่ 6 เช่นกัน
6 คูณ 2 แน่นอนคือ 12
12 บวก 6 ได้ 18
เราจึงได้วาเลนซ์อิเล็กตรอน 18 ตัว
สำหรับโครงสร้างจุดของเรา
ซัลเฟอร์อิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยกว่า จริงไหม?
ถ้าคุณดูตารางธาตุ ซัลเฟอร์อยู่ใต้ออกซิเจน
ซัลเฟอร์จึงอยู่ตรงกลาง

Bulgarian: 
И след като електронните се отблъскват един друг равномерно,
искаш да разделиш окръжността си на три еквивалентни ъгъла.
360 градуса делено на 3 е 120.
И можеш да помислиш за всички тези ъгли между връзките като за 120-градусови.
И можеш да помислиш, че тези електронни облаци се отблъскват един друг равносилно.
Имаме триъгълно равнинна геометрия
с ъгъл между връзките от 120 градуса.
Три електронни облака.
Нека направим друг пример за молекула,
която има три електронни облака – в този случай, серен диоксид.
Серен диоксид.
Нека преброим броя валентни електрони.
Сярата е в шеста група, шест валентни електрони.
Кислородът също е в шеста група.
6*2 е, разбира се, 12.
12 + 6 е 18.
Имаме 18 валентни електрони за точковата си структура.
Сярата е по-слабо електроотрицателна, нали?
Ако погледнеш периодичната таблица, сярата е под кислорода.
Така че сярата ще отиде в центъра.

English: 
And since the electrons
repel each other equally,
you want to divide your circle
into three equivalent angles.
So 360 degrees
divided by 3 is 120.
So you could think about
all these bond angles
here as being 120 degrees.
And so you could think about
those electron clouds repelling
each other equally.
So we have a trigonal
planar geometry
with a bond angle
of 120 degrees.
So three electron clouds.
Let's do another example
of a molecule that
has three electron clouds-- so
in this case, sulfur dioxide.
So sulfur dioxide,
let's count up
the number of valence electrons.
Sulfur's in group six,
so six valence electrons.
Oxygen is also in group six.
6 times 2 is, of course, 12.
12 plus 6 is 18.
So we have 18 valence electrons
for our dot structure.
Sulfur is less
electronegative, right?
If you look at a periodic table,
so sulfur is below oxygen.
So sulfur's going
to go in the center.

English: 
Sulfur is bonded to
two oxygens like that.
So that just represented four
valence electrons, right?
Here's two.
And here's two more.
So 18 minus 4 is 14
valence electrons left.
All right, so we're going
to start assigning some
those leftover electrons
to our terminal atoms,
which are our oxygens.
Oxygen's going to
follow the octet rule.
And so, therefore, each
oxygen gets six more electrons
to give each oxygen an octet.
So we go ahead and do that.
So I just represented 12 more
valence electrons, right?
Six on each oxygen.
So 14 minus 12 is 2
valence electrons.
So I have two valence
electrons left over.
And, remember, when you have
leftover valence electrons,
you go ahead and put them
on your central atom.
So we can go ahead and put
those two valence electrons here
on our central atom like that.
Now, we're not quite done
with our dot structure
because sulfur
doesn't have an octet.
That's one way of
thinking about it.
You could also think
about formal charge.
Sulfur's formal charge
is not minimized

Thai: 
ซัลเฟอร์มีพันธะกับออกซิเจนสองตัวอย่างนั้น
มันแค่แสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว จริงไหม?
นี่คือ 2
นี่อีก 2 ตัว
18 ลบ 4 เหลือวาเลนซ์อิเล็กตรอน 14 ตัว
เอาล่ะ เราจะเริ่มใส่
อิเล็กตรอนที่เหลือลงในอะตอมปลาย
ซึ่งก็คือออกซิเจน
ออกซิเจนทำตามกฎออกเตท
เพราะฉะนั้น ออกซิเจนแต่ละตัว
จะได้อิเล็กตรอนอีก
6 ตัวเพื่อให้ครบออกเตท
เราก็ลงมือใส่ลงไป
ผมแสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอน
อีก 12 ตัว จริงไหม?
6 ให้ออกซิเจนแต่ละตัว
14 ลบ 2 ได้วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว
ผมมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนเหลือ 2 ตัว
แล้วนึกดู เมื่อคุณมี
วาเลนซ์อิเล็กตรอนเหลือ 2 ตัว
คุณก็ใส่ในอะตอมตรงกลาง
เราก็ลงมือใส่วาเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัวนั้นลงใน
อะตอมตรงกลางอย่างนั้นได้
ตอนนี้ เรายังทำโครงสร้างจุดไม่เสร็จ
เพราะซัลเฟอร์ไม่มีออกเตท
นั่นคือวิธีคิดอย่างหนึ่ง
คุณคิดถึงประจุทางการได้
ประจุทางการของซัลเฟอร์ยังไม่ได้น้อยที่สุด

Bulgarian: 
Сярата е свързана с два кислородни атома, ето така.
Това представлява четири валентни електрона.
Това са два.
А това са още два.
18 - 4 е 14 останали валентни електрона.
Ще започнем да назначаваме
някои от останалите електрони към крайните атоми,
които са кислородните атоми.
Кислородът ще следва октетното правило.
Следователно всеки кислороден атом получава още шест електрона,
за да дадем октет на всеки кислороден атом.
Ще направим това.
Току-що представих още 12 валентни електрона.
Шест на всеки кислороден атом.
14 - 12 е 2 валентни електрона.
Имам останали два валентни електрона.
Помни, когато имаш останали валентни електрони,
тогава ги поставяш на централния атом.
Поставяме тези два валентни електрона тук на централния атом, ето така.
Не сме напълно готови с точковата структура,
понеже сярата няма октет.
Това е един начин да разсъждаваме.
Можеш да помислиш и за формалния заряд.

Bulgarian: 
Формалният заряд на сярата в тази точкова структура не е минимизиран.
Трябва да споделим няколко електрона, нали така?
Да кажем –
нека направя тези сини.
Мога да взема една свободна двойка електрони от всеки кислороден атом.
И ще кажа, че взимаме свободна двойка електрони
от този кислороден атом и ще ги преместя тук,
за да създам двойна връзка между сярата и кислорода.
Ако направя това, сега имам двойна връзка между сярата и кислорода.
Кислородът сега има само две свободни двойки електрони около себе си.
Кислородът вляво все още има три свободни двойки електрони около себе си, ето така.
Сярата все още има една свободна двойка електрони около себе си тук, в центъра.
Ако поставим формалните заряди –
нека направим това набързо.
Знаем, че тук в тези връзки имаме електрони.
И ако поставим формален заряд към кислорода вляво –
нека направим първо този, този кислороден атом вляво.

Thai: 
ในโครงสร้างจุดนี้
เราต้องแบ่งอิเล็กตรอน จริงไหม?
ผมนำ อย่างเช่น -- ขอผม
ทำให้ตัวนี้เป็นสีฟ้า
ผมนำอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
จากออกซิเจนตัวหนึ่ง
ผมจะบอกว่า เรานำอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
จากออกซิเจนนั้นแล้วย้ายมันไปตรงนี้
เกิดเป็นพันธะคู่ระหว่างซัลเฟอร์กับออกซิเจน
ถ้าผมทำอย่างนั้น ผมจะได้พันธะคู่
ระหว่างซัลเฟอร์กับออกซิเจน
ออกซิเจนทางขวามีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
แค่ 2 คู่รอบๆ มัน
ออกซิเจนทางซ้ายังคงมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
3 คู่รอบๆ มันอย่างนั้น
และซัลเฟอร์ยังคงมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
หนึ่งคู่ตรงกลาง
เอาล่ะ ถ้าเรากำหนดประจุทางการตอนนี้ --
ลองลงมือทำอย่างรวดเร็ว
เรารู้ว่าเรามีอิเล็กตรอนในพันธะเหล่านี้ตรงนี้
และถ้าเรากำหนดประจุทางการ
ให้ออกซิเจนทางซ้าย -- ลอง
ทำอันนั้นก่อน เอาล่ะ อิเล็กตรอนทางซ้ายตรงนี้

English: 
in this dot structure.
So we need to share
some electrons, right?
So I could take, let's
say-- let me go ahead
and make these blue here.
So I could take a lone pair of
electrons from either oxygen.
I'm just going to say that we
take a lone pair of electrons
from that oxygen and
move them in here
to form a double bond between
the sulfur and the oxygen.
So if I do that, now
I have a double bond
between the sulfur
and the oxygen.
The oxygen on the right
now has only two lone pairs
of electrons around it.
The oxygen on the left
still has three lone pairs
of electrons around
it like that.
And the sulfur still
has a lone pair
of electrons here in the center.
All right, so if we assign
formal charges now--
let's go ahead and
do that really fast.
So we know that we have
electrons in these bonds here.
And so if we assign
a formal charge
to the oxygen on
the left-- let's
do that one first, all right,
so this oxygen on the left here.

Bulgarian: 
Кислородът обикновено има 6 валентни електрона в свободния атом.
И в точковата ни структура
даваме един от тези електрони в синьо на кислорода
и един на сярата.
Можеш да видиш, че кислородът е ограден от 7 валентни електрона.
Това е малко по-трудно да се види,
така че нека го отбележа.
6 - 7 ни дава формален заряд от -1 за този кислороден атом.
И когато направим същия формален заряд за сярата,
виждаме, че сярата е оградена от 5 валентни електрона.
Сярата е в шеста група.
В свободния атом има 6 електрона.
6 - 5 ни дава формален заряд от +1.
Имаме формален заряд от +1 в сярата,
формален заряд от -1 в този кислороден атом.
И въпреки че нямаме формален заряд от 0 на тези атоми,
това е толкова добре, колкото може да се получи,
що се отнася до представяне на молекулата тук.
Друго нещо, за което да помислим, е фактът,
че не трябва да взема свободната двойка електрони от този атом кислород.
Можех да взема свободната двойка електрони оттук, от този кислороден атом.
И това ще е друга резонансна структура на това.

Thai: 
เอาล่ะ ออกซิเจนโดยทั่วไป
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว
ในอะตอมอิสระ
และในโครงสร้างจุดของเรา เราให้
อิเล็กตรอนสีฟ้าตัวหนึ่งกับออกซิเจน 
และตัวหนึ่ง
ให้ซัลเฟอร์
คุณเห็นได้ว่าออกซิเจนถูกล้อมรอบ
ด้วยวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
ตัวนี้อ่านยากหน่อย ขอผม
ทำเครื่องหมายตรงนี้
6 ลบ 7 ให้ค่าประจุทางการเป็นลบ 1
กับออกซิเจนนี้
และเมื่อเราหาประจุทางการ
สำหรับซัลเฟอร์ตรงนี้
เราเห็นได้ว่าซัลเฟอร์ล้อมรอบด้วย
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 5 ตัว
ซัลเฟอร์อยู่ในหมู่ 6
ในอะตอมอิสระ มันมี 6 ตัว
6 ลบ 5 ให้ประจุทางการเป็นบวก 1
เราจึงมีประจุทางการเป็นบวก 1
ในซัลเฟอร์ ประจุทางการเป็นลบ 1 
ในออกซิเจน
ถึงแม้ว่าเราจะไม่มีประจุทางการเป็น 0
ในอะตอมเหล่านี้ แต่มันก็ดี
พอแล้ว ในแง่ของการแสดง
โมเลกุลตรงนี้
สิ่งที่ต้องคิดอีกอย่างคือว่า
ผมไม่ต้องนำอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวมา
จากออกซิเจนนี่ จริงไหม?
ผมนำอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวจากตรงนี้
ของออกซิเจนนั้นได้
และนั่นเป็นเพียงโครงสร้างเรโซแนนซ์ของตัวนี้

English: 
All right, oxygen normally
has six valence electrons
in the free atom.
And in our dot
structure, we give
one of these electrons in
blue to the oxygen and one
to the sulfur.
So you can see the
oxygen is surrounded
by seven valence electrons.
This one's a little bit harder
to see, so let me go ahead
and mark it there.
So 6 minus 7 gives us a
formal charge of negative 1
on this oxygen.
And when we do the same formal
charge for the sulfur here,
we can see that
sulfur is surrounded
by five valence electrons.
Sulfur's in group six.
So in the free
atom, there's six.
6 minus 5 gives us a
formal charge of plus 1.
So we have a formal
charge of plus 1
in the sulfur, formal charge
of negative 1 on this oxygen.
And even though we don't
have a formal charge of zero
on these atoms, this
is about as good
as we're going to get in
terms of this representation
of the molecule here.
And another thing to
think about is the fact
that I didn't have to take
the lone pair of electrons
from this oxygen, right?
I could have taken the lone pair
of electrons from over here,
on that oxygen.
And that would just be another
resonance structure of this.

Bulgarian: 
И не искам да навлизам в детайли
за резонансни структури и формален заряд.
Говорихме за тях в по-ранни видеа.
Изгледай ги.
Но това е крайната ни точкова структура.
Нека я начертая отново.
Това е една от възможните точкови структури,
които можеш да начертаеш за серния диоксид,
която изпълнява правилата ни за чертаене на точкови структури.
Нека поставя тези валентни електрони,
за да можем да виждаме малко по-добре.
Ще оставя формалните заряди настрана,
понеже се фокусираме само върху геометрията.
Интересува ни теорията VSEPR за отблъскване на електронните двойки.
Имаме точковата си структура.
Връщаме се обратно нагоре, за да проверим стъпките си за прогнозиране на формата.
И сега ще преброим броя електронни облаци,
които ограждат централните атоми,
областите електронна плътност, които могат да са валентните електрони във връзките,
свързващите електрони,
или несвързващите електрони, като свободни двойки електрони.
Ако погледнем централния атом, който е сяра,
да видим дали можем да преброим електронните облаци.

Thai: 
ผมไม่อยากลงรายละเอียด
เรื่องโครงสร้างเรโซแนนซ์
กับประจุทางการตอนนี้
เราได้พูดถึงเรื่องพวกนี้ในวิดีโอก่อนๆ ไป
อย่าลืมดูล่ะ
แต่นี่คือโครงสร้างจุดสุดท้ายของเราตรงนี้
ขอผมลงมือวาดมันใหม่ตรงนี้
นี่คือโครงสร้างจุดอันหนึ่งที่เป็นไปได้
คุณวาดซัลเฟอร์ไดออกไซด์
ที่เป็นไปตามกฎการวาด
โครงสร้างจุดได้
ขอผมลงใส่วาเลนซ์อิเล็กตรอนเหล่านี้
ตรงนี้ เราจะได้เห็นชัดขึ้น
เอาล่ะ ผมจะปล่อยประจุทางการไว้
เพราะเราแค่อยากเห็นเรขาคณิต
เราสนใจทฤษฎี VSEPR
เรามีโครงสร้างจุด
เรากลับไปยังขั้นตอนการทำนายรูปร่างได้
และตอนนี้เราจะนับจำนวนเมฆอิเล็กตรอน
ที่ล้อมรอบอะตอมตรงกลาง 
เขตของความหนาแน่น
อิเล็กตรอน ซึ่งเป็นวาเลนซ์อิเล็กตรอนในพันธะ
อิเล็กตรอนที่สร้างพันธะ 
หรืออิเล็กตรอนที่ไม่ใช่พันธะ
เช่นอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ถ้าเราดูอะตอมตรงกลาง ซึ่งก็คือซัลเฟอร์
แล้วลองดูว่าเรานับเมฆอิเล็กตรอนได้ไหม

English: 
So I don't want to
go too in detail
about resonance structures
and formal charge.
We talked about those
in earlier videos.
So make sure that
you watch them.
But this is our final
dot structure here.
So let me go ahead
and redraw it here.
This is one of the
possible dot structures
you can draw sulfur dioxide that
fulfills our rules for drawing
dot structures.
So let me go ahead and put
in these valence electrons
here so we can see it
a little bit better.
All right, so I'll leave
out formal charges now
because we're just
focusing in on geometry.
We're concerned
about VSEPR theory.
So we have our dot structure.
We go back up to check our
steps for predicting the shape.
And now we are going to count
the number of electron clouds
that surround our central
atoms, the regions of electron
density, which could be
valence electrons in bonds,
so bonding electrons, or
non-bonding electrons,
like lone pairs of electrons.
So if we look at our central
atom, which is sulfur,
and let's see if we can
count up our electron clouds.

Thai: 
นี่ก็คือเมฆอิเล็กตรอนตรงนี้
มีเขตความหนาแน่นอิเล็กตรอนอยู่
เรามีเมฆอิเล็กตรอนหนึ่งอัน
ตรงนี้ทางขวา พันธะคู่นี้
เรานับมันเป็นเมฆอิเล็กตรอนหนึ่งก้อน
เราจะไม่สนใจจำนวนอิเล็กตรอน
แค่นับเขตของพวกมัน
แล้วตอนนี้ เรามีอิเล็กตรอน
คู่โดดเดี่ยวเป็นครั้งแรก จริงไหม?
และอันนี้ เราคิดถึงมัน
เป็นการมีเมฆอิเล็กตรอน
เรามีเมฆอิเล้กตรอน 3 ก้อน
และเราเห็นในตัวอย่างที่แล้ว
ว่าเมื่อเรามีเมฆอิเล็กตรอน 3 ก้อน
เมฆอิเล็กตรอนจะพยายาม
ทำเป็นรูปสามเหลี่ยมบนระนาบ
ผมก็วาดโครงสร้างจุดนี้ใหม่
และพยายามแสดงมัน
เป็นรูปสามเหลี่ยมบนระนาบ
ตรงนี้ได้
ลองลงมือแสดงมัน
เป็นแบบนี้ -- 
เหมือนเดิม ไม่ต้องคิดเรื่องการวาด
ประจุไม่เป็นทางการตรงนี้ -- โครงสร้าง
มันเป็นอย่างนี้
ขอผมลงมือวาดอิเล็กตรอน
เหล่านั้นในออร์บิทัล
ตรงนี้ เราจะได้เห็นเมฆอิเล็กตรอนชัดขึ้น
แล้ว เหมือนเดิม เมฆอิเล็กตรอน

Bulgarian: 
Това тук е един електронен облак.
Това е една област електронна плътност.
Имаме един електронен облак.
Тук вдясно, тази двойна връзка,
можем да я приемем за един електронен облак.
Сега не се тревожим за броя електрони,
просто за областите от електрони.
И за пръв път сега имаме свободна двойка електрони.
И можем също да помислим за нея
като че заема един електронен облак.
Имаме три електронни облака.
В предишния пример видяхме,
че когато имаш три електронни облака,
електронните облаци ще опитат да заемат триъгълно равнинна форма.
Мога да начертая точковата структура отново
и да опитам да я покажа в по-триъгълно равнинна форма.
Нека покажем как изглежда –
отново, не ни интересува чертаенето на формалните заряди –
структурата е подобна на това.
Нека поставя тези електрони в нашата орбитала,
така че да можем да видим електронния облак по-добре.
Отново, нашите електронни облаци

English: 
So this is an electron
cloud over here.
There's a region of
electron density.
So we have one electron cloud.
Over here on the right,
this double bond,
we can consider it
as an electron cloud.
We're not worried about
numbers of electrons,
just regions of them.
And then for the
first time, we now
have a lone pair of
electrons, right?
And this, we can
also think about
as occupying an electron cloud.
So we have three
electron clouds.
And we saw in the
previous example
that when you have
three electron clouds,
the electron clouds
are going to try
to adopt a trigonal
planar shape.
So I could redraw
this dot structure
and attempt to show it in more
of a trigonal planar shape
here.
So let's go ahead
and show it looking
like this-- once again,
not worried about drawing
informal charges here--
so something like this
for the structure.
Let me go ahead and put those
electrons in our orbital
here so we can see that electron
cloud a little bit better.
And so, once again,
our electron clouds

Bulgarian: 
са в триъгълно равнинна геометрия.
Можем да очакваме ъглите между връзките
да са приблизително 120 градуса, нали така?
Нека поставя това тук.
Приблизително 120 градуса.
Това вероятно е малко по-малко от това.
Но това бихме прогнозирали за геометрията на електронния облак.
Връщаме се обратно и поглеждаме правилата,
стъпките за прогнозиране на формите на молекулите.
Направихме стъпка 3, нали така?
Прогнозирахме геометрията на електронните облаци около централния атом.
И сега преминаваме към стъпка 4.
Ще игнорираме всички свободни двойки в централния атом,
когато прогнозираме геометрията на цялостната молекула.
И това се отнася за този пример тук.
Ще игнорираме тази свободна двойка електрони на сярата.
И ще игнорираме тази свободна двойка електрони,
когато говорим за формата на молекулата.
Въпреки че електронните облаци имат триъгълно равнинна геометрия,

English: 
are in a trigonal
planar geometry.
So we would expect
those bond angles
to be approximately
120 degrees, right?
So let me go ahead
and put this in here.
So approximately
120 degrees, it's
probably slightly
less than that.
But that is what
we would predict
the geometry of the
electron cloud to be.
So let's go back up
and look at our rules
here, our steps for predicting
the shapes of molecules.
So we've done step three, right?
We have predicted the geometry
of the electron clouds
around our central atom.
And now we go on
to step four here.
We're going to ignore any
lone pairs on our central atom
when we predict the geometry
of the overall molecule.
And so that now pertains
to our example here.
We're going to ignore that
lone pair of electrons
on the sulfur.
And we're going to ignore
this lone pair of electrons
when we're talking about
the shape of the molecule.
So even though the electron
clouds have a trigonal planar
geometry, we say that
the shape of the molecule

Thai: 
อยู่ในเรขาคณิตสามเหลี่ยมบนระนาบ
เราคาดว่ามุมพันธะเหล่านั้น
จะประมาณเท่ากับ 120 องศา จริงไหม?
ขอผมลงมือใส่มันในนี้
ประมาณ 120 องศา มัน
จะน้อยกว่านั้นนิดหน่อย
แต่นั่นคือสิ่งที่เราจะทำนาย
ว่าเรขาคณิตของอิเล็กตรอนเป็นอย่างไร
ลองกลับไปข้างบน แล้วดูกฎ
ตรงนี้ ขั้นตอนการทำนายรูปร่างโมเลกุล
เราทำขั้นที่ 3 แล้ว จริงไหม?
เราได้ทำนายเรขาคณิตของเมฆอิเล็กตรอน
รอบอะตอมศูนย์กลาง
ตอนนี้เราไปยังขั้นที่ 4 ตรงนี้
เราจะไม่สนใจอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว
ในอะตอมตรงกลาง
เมื่อเราทำนายเรขาคณิตของโมเลกุลโดยรวม
มันใช้กับตัวอย่างของเราตรงนี้
เราจะไม่สนใจอิเล็กตรอนคู่โดดดเดี่ยว
ของซัลเฟอร์
และเราจะไม่สนใจอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวนี้
เมื่อเราพูดถึงรูปร่างของโมเลกุล
ถึงแม้ว่าเมฆอิเล็กตรอนมีรูปร่างเป็นสามเหลี่ยม
บนระนาบ แต่เราจะบอกว่ารูปร่างของโมเลกุล

Bulgarian: 
казваме, че формата на молекулата има извита или ъглова форма.
Ако погледнеш това, ако разгледаш атомите,
ако игнорираш свободните двойки и погледнеш атомите,
виждаш тази извита или ъглова форма тук.
И казваме, че формата на молекулата е такава.
Можеш да кажеш, че е извита, можеш да кажеш, че е ъглова.
Това са два примера за молекули с три електронни облака.
И, помни, това не е просто броят електронни облаци.
Трябва да игнорираш свободните двойки електрони,
за да прогнозираш крайната форма на молекулата.

Thai: 
เป็นรูปมุมงอ
ถ้าคุณดูโมเลกุล ถ้าคุณดูแค่อะตอม
ถ้าคุณไม่สนใจคู่โดดเดี่ยว แล้วดูแต่อะตอม
คุณจะเห็นว่ามันงอ หรือมีรูปเป็นมุมตรงนี้
และนั่นคือสิ่งที่เราบอกเป็นรูปร่างของโมเลกุล
คุณจึงบอกได้ว่า งอ หรือคุณบอกได้ว่าทำมุมตรงนี้
เอาล่ะ นั่นคือตัวอย่างสองอัน
ของโมเลกุลที่มีเมฆอิเล็กตรอน 3 ก้อน
นึกดู มันไม่ใช่แค่จำนวนเมฆอิเล็กตรอน
คุณต้องตัดอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวออกไป
เวลาทำนายรูปร่างของโมเลกุลด้วย
 

English: 
has a bent or angular shape.
And so if you look at that,
if you just look at the atoms,
if you ignore the lone
pairs and look at the atoms,
you'll see this kind of
bent or angular shape here.
And so that's what we say is
the shape of the molecule.
So you could say bent, or
you could say angular here.
All right, so
that's two examples
of molecules with
three electron clouds.
And remember, it's not just
the number of electron clouds.
You have to ignore
lone pairs of electrons
to predict the final
shape of the molecule.
