在這段影片
我地會睇下不同(純)金屬如何組鍵而形成合金
而這些合金在保留原有金屬的性質同時，
但強度又比原先金屬高
金屬原子基本上具數粒電子於外電子層
這代表即使金屬原子之間已互相吸引（組成鍵合），它們都可與更多金屬原子再組成鍵合。
每個原子可以與多達12個金屬原子組鍵，形成緊密裝填晶體
留意紅色的（金屬）原子︰在同一平面中它被6個原子包圍；另外3個在它上面；另外3個在它上面。
也有一些裝填密度較低的（金屬）結構，
例如在這個排列中，每個原子被另外8個原子包圍，因為結構中依然沒有足夠的電子在最外層結構中。每個原子的最外層電子可以在金屬原子間自由流動
因此金屬為良好的導電體和導熱體。
而因為電子在金屬結構中可自由流動
原子間可互相滑動，令金屬具有延性，而且可改變形狀
這也代表當你嘗試把不同金屬結合一起時，金屬原子只會混合在一起而沒有進行反應
原子之間組成新的吸引力，而且不同原子沒有固定的比例，隨機地排列。
這些物質稱為合金。
相反，金屬與非金屬原子間，或非金屬原子間組成的化合物則有固定的比例。
最古老的合金也許是青銅。於6000年前的歐洲，它已在早期的人類社會中取代純銅。
在石器時代後期，斧頭已經是由純銅組成。
但純銅的斧頭相對較軟，當加入少量的錫而將銅轉化為青銅後，斧頭的硬度和效能增加約兩倍。
這代表青銅時代的降臨
金屬中的原子結構由「無方向性」的引力互相吸引，當中與有自由流動的「電子海」
正如先前所說，電子海令原子可以互相滑動而不會分裂成兩個個體（具延性和展性）。
令普遍的金屬較易被熔化及彎曲，但難以氣化
當金屬的形狀改變，結構中的原子就像影中的顯示一樣互相滑動。
但這個過程並不是一下子完成，而是一層層的原子逐點移動
就像移推動地毯時一樣
你看到的金屬結構正正顯示晶體移位時，原子會一屠層地滑動
純金屬之所以硬度不高，正正是因為在金屬晶體內，原子容易滑動
現在，我們把一個較大的原子放進金屬結構中，很明顯地原子又再容易滑動，因為較大的原子穩定了結構，阻止原子再移動
除非再加大力度壓向金屬，否則結構內的原子不會再移動
這代表合金的硬度較純金屬高
完結前，我們先認識一些常見的合金。
青銅，4分之3為銅，4分之1為錫，可用於製備雕像、輪船、五金螺絲及圍柵
黃銅由70%的銅和30%的鋅組成，西洋樂器、硬幣、門柄皆由由黃銅製成
碳鋼（俗稱鋼）由99%鐵和1%碳組成，用於建築物上、各種工具、車身及鐵路等
不銹鋼由鐵和18%鉻及8%鎳組成，用於製作餐具、廚具、手術儀器等等
飛機機身上的鋁合金是由包含幾個百分比的銅和其他金屬的鋁製成
汞齊由汞（水銀）、銀和其他各種金屬組成。汞齊曾用於補牙
焊錫由鉛和錫組成，用於把分離的電線和零件焊接在一起，因為它們於低溫熔解。
大部分的金都是屬於合金，因為煉製過程中會加入其他金屬，例如加入銀來增加硬度
金的卡數(K)定義就是把該合金分成24等分，當中會有多少份是純金
