
Chinese: 
上集
我讲到了σ键的概念
σ键是… 好吧
我还是先画两个原子核
再画一个电子轨道
假如这是sp3杂化轨道
一个原子上的
这边有个大波瓣
然后这家伙也有一个sp3杂化轨道
还有个小的波瓣
再画一个大波瓣
σ键就是沿着波瓣相接的方向的键
σ键就是沿着波瓣相接的方向的键
你可能要问了
怎么可能有方向不同的键呢？
好啦 另外一种化学键
这个呢…
我强调一下
这个是σ键
你会说 好啦
那两个电子轨道
还能怎么重叠
形成什么别的键呢？
另外一种化学键…
想象一下有两个p轨道
我先画两个原子核

Finnish: 
Viime video olen maininnut ajatusta sigma bond.
Ja että oli bond--No, anna minun tehdä kaksi harjoitetun ja
Haluan vain kiinnittää yksi orbitaalit.
Oletetaan, että tämä on sp3 hybridisoituvan orbital ja
tästä Atomi ja tämä on tavallaan tämä iso koru tuolla.
Ja sitten tämä kaveri on orbital sp3 hybridisoituvan.
Pieni koru ja joka on
Iso koru kuten.
Sigma bond on sellainen, jossa ne menevät päällekkäin sellainen itse
suuntaan, jossa lohkoa ovat huomauttaneet.
Ja voit ehkä sanoa, No, miten voi olla mikä tahansa muu
Bond kuin että?
No muu bond, joten tässä oikea täällä--anna minun
tehdä tämän selväksi.
Tämä täällä on sigma bond.
Ja mitä, hyvin, bond muu olisi
Jos kaksi orbitaalit päällekkäisiä eräänlainen suuntaan joka
he ovat toisiaan?
Ja tyyppi joukkovelkakirjalainan olisit, voitte kuvitella jos
sinulla on kaksi p-orbitaalit.
Sallikaa minun tehdä kaksi atomien ydin, ja minä vain piirtää

Portuguese: 
No último vídeo, eu toquei na ideia
de ligações sigma.
E essa era uma ligação...bem,
deixe-me desenhar dois núcleos e
e um dos orbitais
Digamos que este é um orbital
hibridizado sp3 e ele fica
nesse átomo e essa é tipo
uma grande nuvem aqui.
E então esse cara tem um orbital 
hibridizado sp3 também.
Essa é a nuvem pequena e então essa é a
grande núvem, desse jeito.
Uma ligação sigma é uma em que há
sobreposição quase que na
direção onde as nuvens estão apontadas.
E você pode pensar, como
pode haver outro tipo
de ligação além dessa?
O outro tipo de ligação... isto aqui,
eu vou esclarecer isso.
Isto aqui é uma ligação sigma.
E você diz, qual outro tipo de
ligação poderia existir
onde meus dois orbitais se sobrepõem
na direção em que eles apontam?
E o outro tipo de ligação...
você pode imaginar
dois orbitais "p".
Então deixe-me desenhar os núcleos dos
dois átomos, vou desenhar

Japanese: 
先のビデオではシグマ結合について触れました
その結合とは、つまり･･･絵に描きます。まず二つの核と、
まず一方の軌道です。
いわゆるSP3混成軌道で
この原子上に存在し、大きい出っ張りがこっちに
そしてもう一方の原子も同様にsp3混成軌道を持ちます。
こっちに小さい出っ張り、そしてこちらに
大きい出っ張りが出ます。
シグマ結合は軌道の重なりが、
出っ張りが向く方向にできる結合です。
するとあなたはシグマ結合以外の形の
結合があるのかと思うかもしれません。
そう、まさに別のタイプの結合があります。
これから説明します。
ここにあるのはシグマ（σ）結合。
他にはどんな結合がありうるでしょうか?
2つの軌道がその[出っ張りが]
向く方向以外で重なることができるなんて。
別の結合様式においては
二つのp軌道が関与します。
まず二つの核を書きます。さらに

Bulgarian: 
В последното видео
засегнахме идеята за сигма връзка.
Ще ти припомня.
Ще нарисувам две ядра и
една от орбиталите.
Да приемем, че това е sp3
хибридизирана орбитала.
Тя е на този атом и с този вид
голям издатък тук.
А този приятел също има
sp3 хибридизирана орбитала.
Това е малкият издатък,
а след това имаме и
голям издатък ето така.
Сигма връзката е такава връзка, 
при която има припокриване по
посоката, в която са насочени издатъците.
Сигурно се чудиш как може
да има изобщо
друг вид свързване?
Другият тип свързване,
този ето тук...
Нека поясня.
Това тук е сигма връзка.
Питаш се какво друго 
свързване би могло да има там,
където моите две орбитали се припокриват
в посоката, в която са насочени.
Другият възможен вид връзка е следният.
Представи си, че имаш 2р орбитали.
Нека нарисувам ядрото на
два атома.

Haitian: 
Nan dènye videyo a, mwen pale lide yon bon sigma garanti.
Sa te yon bon garanti ki byen, pou m' fè de nucleuses Et
kite m' sèlman fè yonn nan orbitals yo.
An n pale sa a se yon orbital gen sp3 hybridized, e sa se afè
sou sa Atòm Et sa a se ti jan sa a gwo lobe la a.
Et puis, nèg sa a gen yon sp3 hybridized orbital osi byen.
Sa se ti lobe a, lè sa a ki te a
gwo lobe konsa.
Yon bon sigma se yon sèl kote pa gen se yon ti jan an
direksyon kote lobes les sont a.
Et, ou te ka di, byen, ki jan la kapab tout lòt kalite de
bon garanti pase sa?
Men, ki lòt kalite bon, se poutèt sa a dwe isit la ki fè m
sa fè konnen.
Sa droit isit la se yon bon sigma garanti.
Et n' ap mache byen, sa lòt kalite bon garanti ta ka gen
kote m' orbitals de sipèpoze ti jan nan direksyon sa
yo ap vers?
E ki lòt kalite bon garanti ou te kapab gen, ou ka konprann si
ou p de orbitals.
Se pou m' rale nannan de atomes de, e mwen fèk ap trase

French: 
Dans la dernière vidéo, j'ai abordé l'idée d'une liaison sigma.
Et qu'a été une liaison--Eh bien, laissez-moi dessiner deux noyaux et
Je voudrais juste attirer l'un des orbitales.
Disons que c'est une orbitale sp3 hybridé et c'est
sur cette atome et c'est genre de ce gros lobe là.
Et puis ce mec a une orbitale sp3 hybridé ainsi.
C'est le petit lobe et puis qui a la
lobe gros comme ça.
Une liaison sigma est celui où il y a un chevauchement sorte d'en
la direction dans laquelle les lobes sont pointues.
Et vous pourriez dire, Eh bien, comment peut-il y avoir n'importe quel autre type de
obligations que cela ?
Eh bien, l'autre type de liaison, alors cette droite ici--laisse-moi
cela clairement.
Ici, c'est une liaison sigma.
Et vous dire, Eh bien, quel autre type de liaison y aurait-il
où mes deux orbitales se chevauchent peu dans le sens qui
ils vous le démontrer ?
Et l'autre type de liaison, que vous pourriez avoir, vous pouvez imaginer si
vous avez des orbitales p deux.
Permettez-moi donc de tirer le noyau des atomes, et je vais juste tirer

Thai: 
 
วีดีโอที่ผ่านมา ผมได้พูดถึงแนวคิดเรื่องพันธะซิกม่า
และมันคือพันธะ -- 
ผมจะวาดนิวเคลียส 2 นิวเคลียส และ
จากนั้นผมจะวาดออร์บิทัลอันหนึ่ง
สมมุติว่านี่คือ sp3 ไฮบริทออร์บิทัล และ
มันอยู่ที่อะตอมนี้ มีลักษณะเป็นก้อนขนาดใหญ่ตรงนี้
และตัวนี้มี sp3  ไฮบริดออร์บิทัลเช่นกัน
นั่นคือก้อนเล็ก แล้วนั่นคือ
ก้อนใหญ่อย่างนั้น
พันธะซิกม่าคือจุดที่มันซ้อนทับกัน
ในทิศที่ก้อนนี้ชี้
และคุณอาจถามว่า มันมีพันธะอย่างอื่น
ได้ไหม?
พันธะอีกอย่าง ตัวนี้ตรงนี้ -- ขอผม
อธิบายให้ชัด
อันนี้คือพันธะซิกม่า
และคุณบอกว่า มันมีพันธะอย่างอื่น
ที่ออร์บิทัลสองตัวซ้อนทับกันในทิศ
ที่พวกมันชี้หากันไหม?
พันธะอีกประเภทที่มีได้ คุณนึกได้ว่า
คุณมี p-ออร์บิทัล 2 ตัว
ขอผมวาดนิวเคลียสของอะตอมทั้งสองก่อน
และผมจะวาด

Chinese: 
上集
我講到了σ鍵的概念
σ鍵是… 好吧
我還是先畫兩個原子核
再畫一個軌域
假如這是sp3混成軌域
一個原子上的
這邊有個大波瓣
然後這家夥也有一個sp3混成軌域
還有個小的波瓣
再畫一個大波瓣
σ鍵就是沿著波瓣相接的方向的鍵
σ鍵就是沿著波瓣相接的方向的鍵
你可能要問了
怎麽可能有方向不同的鍵呢？
好啦 另外一種化學鍵
這個呢…
我強調一下
這個是σ鍵
你會說 好啦
那兩個軌域
還能怎麽疊置
形成什麽別的鍵呢？
另外一種化學鍵…
想象一下有兩個p軌道
我先畫兩個原子核

English: 
In the last video, I touched on
the idea of a sigma bond.
And that was a bond-- well, let
me draw two nucleuses and
let me just draw one
of the orbitals.
Let's say this is an sp3
hybridized orbital, and that's
on this atom and this is kind of
this big lobe right there.
And then this guy has an sp3
hybridized orbital as well.
That's the small lobe,
and then that's the
big lobe like that.
A sigma bond is one where
there's an overlap kind of in
the direction in which the
lobes are pointed.
And you might say, well, how can
there be any other type of
bond than that?
Well, the other type of bond,
so this right here-- let me
make this clear.
This right here is
a sigma bond.
And you say, well, what other
kind of bond could there be
where my two orbitals overlap
kind of in the direction that
they're pointing?
And the other type of bond you
could have, you can imagine if
you have two p orbitals.
So let me draw the nucleus of
two atoms, and I'll just draw

Spanish: 
En el último video, toqué en la idea de un enlace sigma.
Y que era un vínculo--Bueno, déjame dibujan dos núcleos y
Déjeme dibujar uno de los orbitales.
Digamos que es un orbital sp3 cruzado por hibridación y así
en este átomo y esto es de esta gran lóbulo ahí.
Y este tipo tiene un orbital sp3 hibridadas así.
El lóbulo pequeño, y entonces tiene la
lóbulo grande como ese.
Un enlace sigma es aquél en el que hay una superposición de en
la dirección en la que los lóbulos son acentuados.
Y podría decir, bueno, cómo puede haber cualquier otro tipo de
¿bonos que eso?
Bueno, el otro tipo de bonos, así que esta aquí... Déjame
dejar esto claro.
Esto es un enlace sigma.
Y usted dice, bueno, lo que podría ser otro tipo de vínculo
donde mis dos orbitales se superponen en el sentido de que
están apuntando?
Y el otro tipo de vínculo que tienes, te imaginas si
Tienes orbitales p dos.
Déjame dibujar el núcleo de dos átomos, y sólo dibujaré

Modern Greek (1453-): 
Στο τελευταίο βίντεο, μιλήσαμε για τον δεσμό σ
και αυτός ήταν ένας δεσμός--αφήστε με να σχεδιάσω 2 πυρήνες
και να σχεδιάσω ένα από τα τροχιακά.
Ας πούμε ότι αυτό είναι ένα υβριδισμένο sp3 τροχιακό και αυτό
είναι σε αυτό το άτομο και αυτό είναι ένας μεγάλος λοβός ακριβώς εκεί.
και αυτός ο τύπος έχει επίσης ένα υβριδισμένο sp3 τροχιακό
Αυτός είναι ο μικρός λοβός και αυτός
είναι ο μεγάλος λοβός.
Ένας δεσμός σ είναι αυτός που επικαλύπτει κάπως
στην κατεύθυνση που δείχνουν οι λοβοί .
Και μπορεί να πείτε : πως μπορεί να υπάρχει ένα άλλο είδος
δεσμού εκτός από αυτό ;
Λοιπόν , ο άλλος τύπος δεσμού , επομένως αυτό εδώ--αφήστε με
να το κάνω κατανοητό.
Αυτός εδώ είναι ένα δεσμός σ
και λέτε : ποιο άλλο είδος δεσμού θα μπορούσε να υπάρχει
στο οποίο τα 2 μου τροχιακά να επικαλύπτονταν στην κατεύθυνση
στην οποία δείχνουν ;
και ο άλλος τύπος δεσμού που έχετε , μπορείτε να το φανταστείτε
αν έχετε 2 p τροχιακά.
Λοιπόν αφήστε με να σχεδιάσω τους πυρήνες 2 ατόμων και θα σχεδιάσω

Czech: 
V posledním videu jsem zmínil sigma vazbu.
A byla to vazba -nakreslím tu dvě
jádra a jeden z orbitalů.
Řekněme, že toto je „sp3“
hybridizovaný orbital,
ten patří k tomuto atomu
a je to takové křídlo právě tady.
A pak tento atom má taky
„sp3“ hybridizovaný orbital.
Takže tady je malé křidýlko
a tady takové velké.
Sigma vazba je taková,
kde se ty orbitaly překrývají
jakoby na spojnici těch dvou jader.
A mohli byste se zeptat, jak by
mohla být nějaká jiná vazba.
No, je tu další typ vazby…
Ujasněme si to.
Toto je sigma vazba.
A řekli byste, dobře, jaký jiný typ vazby
může být než ten,
kde se dva vazebné orbitaly
překrývají na spojnici jader?
Ten druhý typ je…
Představte si že máte dva „p“ orbitaly.

Vietnamese: 
Ở cuối video, tôi xúc động trên ý tưởng của một trái phiếu sigma.
Và rằng một trái phiếu - Vâng, hãy để tôi vẽ hai nucleuses và
Hãy để tôi chỉ cần rút ra một trong những quỹ đạo.
Hãy nói rằng đây là một quỹ đạo sp3 cặp, và đó là
về điều này nguyên tử và điều này là loại này thùy lớn rồi.
Và sau đó guy này có một quỹ đạo sp3 cặp là tốt.
Đó là các thùy nhỏ, và sau đó mà có các
Thùy lớn như vậy.
Một trái phiếu sigma là một trong những nơi có là sự chồng chéo loại trong
hướng mà trong đó các thùy là nhọn.
Và bạn có thể nói, Vâng, làm thế nào có thể có là bất kỳ loại nào khác của
trái phiếu hơn?
Vâng, các loại hình khác của trái phiếu, vì vậy này đây đúng... cho tôi
thực hiện điều này rõ ràng.
Điều này đúng ở đây là một trái phiếu sigma.
Và bạn nói rằng, tốt, những gì khác loại trái phiếu có thể
nơi hai quỹ đạo của tôi chồng chéo lên nhau loại theo hướng mà
chúng trỏ?
Và các loại hình khác của liên kết bạn có thể có, bạn có thể tưởng tượng nếu
bạn có quỹ đạo 2 p.
Vì vậy, cho tôi rút ra hạt nhân của hai nguyên tử, và tôi sẽ chỉ cần rút ra

Indonesian: 
Dalam video terakhir, saya menyentuh pada gagasan sigma ikatan.
Dan bahwa adalah ikatan--Nah, biarkan aku menggambar dua nucleuses dan
Biarkan aku hanya menggambar salah satu orbital.
Katakanlah ini adalah orbital sp3 hibridisasi, yaitu
ini atom dan ini adalah semacam ini lobus besar di sana.
Dan kemudian orang ini memiliki orbital sp3 hibridisasi juga.
Itulah lobus kecil, dan kemudian yang memiliki
lobus besar seperti itu.
Sigma Obligasi adalah satu di mana ada tumpang tindih jenis dalam
Arah di mana lobus menunjuk.
Dan Anda mungkin berkata, Nah, bagaimana bisa ada jenis lain
Obligasi dari itu?
Yah, jenis lain dari obligasi, jadi ini benar di sini--saya
membuatkan ini jelas.
Ini di sini adalah sigma ikatan.
Dan Anda berkata, Nah, apa jenis Obligasi bisa ada
mana saya orbital dua tumpang tindih jenis dalam arah yang
mereka menunjuk?
Dan jenis lain dari obligasi yang Anda bisa, Anda dapat membayangkan jika
Anda memiliki dua p orbital.
Jadi biarkan aku menggambar inti dua atom, dan aku hanya akan menggambar

Thai: 
p-ออร์บิทัลหนึ่งอันให้แต่ละอะตอม
สมมุติว่านั่นคือนิวเคลียส และผมจะวาด
p-ออร์บิทัล
p-ออร์บิทัล มีรูปร่างคล้ายดัมเบล
ขอผมวาดให้พวกมันใกล้กันหน่อย
p-ออร์บิทัล เป็นรูปดัมเบล
ขอผมวาดตัวนี้ -- p-ออร์บิทัลหนึ่งตัวของมัน
ผมอยากวาดให้ใหญ่กว่านี้หน่อย คุณเห็นว่า
ทำไมเร็วๆ นี้
p-ออร์บิทัล ตัวหนึ่งตรงนี้
มันออกมาอย่างนั้น
แล้วตัวนี้ตรงนี้มี p-ออร์บิทัลที่
ขนานกับ p-ออร์บัทัลนี้ มันไปแบบนั้น
 
ขอผมวาดอีกอันให้ตรงกว่าเดิมนะ
มันจะ -- ผมอยากให้ทับกันอีก อย่างนั้น
ผมคิดว่า คุณน่าจะเข้าใจ
ตรงนี้ p-ออร์บิทัล  2 ออร์บิทัลขนานกัน
คุณจินตนาการได้ว่า 
มี sp3 ไฮบริดออร์บิทัล
พวกมันชี้หากันตรงนี้
ตรงนี้ พวกมันขนานกัน

Haitian: 
yonn nan chak nan orbitals p i yo.
Se konsa nou di ke sa se nannan la e mwen sèlman ap trase
yo p i orbitals.
Se konsa, yon orbital nan p i se jis sa D' fòm.
Pou m' fè yo yon ti jan pi pwe ansanm.
Se konsa, yon orbital nan p i se sa D' fòm.
Se pou m' fè sa a nèg la - yonn nan orbitals p i l.
Mwen vle fè l' yon ti jan pi gwo pase sa, Et ou ap
konnen poukisa yon dezyèm.
Se konsa yonn nan li p i orbitals la a.
Li parèt kon sa.
Et puis nèg sa a sou isit la gen tou yon orbital p i se
kòt a kòt pou sa a orbital p i, se konsa li va kon sa.
Kite m' fè sa lòt a yon ti jan straighter.
Sa va - mwen vle li sipèpoze plis, se konsa li va kon sa.
Mwen panse ke nou fè lide a.
Men isit la, nou orbitals de p i sont paralèl pou lòt.
Men, ou ka konprann, se sa yo rele sp3 hybridized orbitals.
Yo ap vers youn sou lòt.
Isit la, yo ap paralèl.

Japanese: 
それぞれのp軌道を描きます。
これらが[二つの]核だとします
次はp軌道。
p軌道はダンベル型ですね。
この二つをもっと近付けて描きます。
p軌道はダンベル型です。
[２つとも]描きますよ、まず一つ目のp軌道。
もうちょっと大きく描こうと思います。なぜかは
すぐに分かります。
一つめのp起動がここにあります。
こんな感じに。
そしてもう一つp軌道がこちらにあります。
この[ひとつめの]p軌道と平行に。こんな感じに。
もうちょっとまっすぐ描かせてください。
こうやって・・・もっと重ならせたいんです。そうこんな感じに。
もうお分かりかと思います。
そう、ここに２つのp軌道は平行に存在します。
[上の図では]ここにsp3軌道があります。
これらの[出っ張りは]お互いに向きあっています。
こっち[下の図]では平行です。

Vietnamese: 
một trong mỗi người trong số của quỹ đạo p.
Vì vậy, hãy nói rằng đó là hạt nhân và tôi sẽ chỉ cần rút ra
của quỹ đạo p.
Vì vậy, một quỹ đạo p là chỉ rằng hình dạng quả tạ.
Hãy để tôi rút ra cho họ một chút gần gũi hơn với nhau.
Vì vậy, một quỹ đạo p là rằng hình dạng quả tạ.
Vậy để tôi vẽ gã này--một trong quỹ đạo p của ông.
Tôi muốn vẽ nó một chút lớn hơn mà, và bạn sẽ
xem lý do tại sao một lần thứ hai.
Vì vậy một trong quỹ đạo p của ông thôi.
Nó đi ra như thế.
Và sau đó gã kia cũng có một quỹ đạo p là
song song với quỹ đạo p này, do đó, nó đi như thế.
Hãy để tôi vẽ cái khác một chút thẳng.
Nó đi - tôi muốn nó để chồng lên nhau nhiều hơn nữa, do đó, nó đi như thế.
Tôi nghĩ rằng bạn có được ý tưởng.
Vì vậy ở đây chúng tôi quỹ đạo 2 p là song song với nhau.
Điều này, bạn có thể tưởng tượng, đây là sp3 cặp quỹ đạo.
Chúng trỏ vào nhau.
Ở đây, chúng tôi song song.

Chinese: 
每個原子核上都有一個p軌道
比如這個是原子核
它們都有p軌道
p軌道都是啞鈴狀的
它們倆要靠近一點才行
啞鈴狀的p軌道
我現在畫這個原子的
一個p軌道
我再畫大一點
你馬上就能明白第二種鍵是怎麽回事
這裡有一個p軌道
像這樣伸出來
這邊的原子也有一個p軌道
這兩個p軌道平行
長這樣
我畫的有點歪了 正過來一點
它是… 重合的部分要多點
所以這樣
我想你明白了
這裡 兩個p軌道相互平行
你可以想象
這兩個是sp3混成軌域
它們是頭碰頭的
但是這兩個是平行的

French: 
un seul de leurs orbitales p.
Alors disons que c'est le noyau, et je vais juste tirer
leurs orbitales p.
Donc une orbitale p est juste cette forme d'haltère.
Permettez-moi de les dessiner un peu plus près ensemble.
Une orbitale p est donc cette forme d'haltères.
Alors permettez-moi d'attirer ce mec--un des ses orbitales p.
Je veux dessiner un peu plus grand que celui, et vous aurez
voir pourquoi une seconde.
Donc l'une des ses orbitales p juste là.
Il sort comme ça.
Et puis ce mec ici dispose également d'une orbitale p qui est
Parallèlement à cette orbitale p, donc il va comme ça.
Permettez-moi d'attirer les autre celui-là un petit peu plus droite.
Il va--je veux qu'il se chevauchent plus, donc il va comme ça.
Je pense que vous voyez l'idée.
Donc ici, notre orbitales p deux sont parallèles les uns aux autres.
Cela, vous pouvez l'imaginer, ce sont les orbitales sp3 hybridé.
Ils êtes pointant vers l'autre.
Ici, ils sont parallèles.

Portuguese: 
um de cada de seus orbitais "p".
Então digamos que esse é o núcleo,
eu vou desenhar os orbitais "p".
Então, um orbital "p" tem essa
forma de haltere.
Deixe-me desenhá-los um pouco mais juntos.
Então, um orbital "p" tem
essa forma de haltere.
Vou desenhar esse cara aqui...
um dos orbitais "p" dele.
Eu quero desenhá-lo um pouco maior
e vocês vão ver porquê em um segundo.
Um dos orbitais "p" aqui.
Fica desse jeito.
E esse cara aqui também tem
um orbital "p"
paralelo a esse orbital "p",
ele fica assim.
Vou desenhar o outro um pouco mais reto.
Eles tem de sobrepor mais,
então fica assim.
Acho que vocês entenderam.
Então nossos dois orbitais "p" são
paralelos um ao outro.
Como podem imaginar, eles são
orbitais sp3 hibridizados.
Apontam um para o outro,
eles são paralelos.

Chinese: 
每个原子核上都有一个p轨道
比如这个是原子核
它们都有p轨道
p轨道都是哑铃状的
它们俩要靠近一点才行
哑铃状的p轨道
我现在画这个原子的
一个p轨道
我再画大一点
你马上就能明白第二种键是怎么回事
这里有一个p轨道
像这样伸出来
这边的原子也有一个p轨道
这两个p轨道平行
长这样
我画的有点歪了 正过来一点
它是… 重合的部分要多点
所以这样
我想你明白了
这里 两个p轨道相互平行
你可以想象
这两个是sp3杂化轨道
它们是头碰头的
但是这两个是平行的

Bulgarian: 
Ще нарисувам и една от р орбиталите
на всеки от тях.
Да приемем, че това е
ядрото и сега ще нарисувам
техните р орбитали.
р орбиталата има 
формата на дъмбел.
Нека ги нарисувам малко 
по-близо една до друга.
р орбиталата има
формата на дъмбел (гира).
Ще нарисувам
една от р-орбиталите на този атом.
Ще го нарисувам малко
по-голям, ще разбереш
защо след малко.
Една от неговите р орбитали –
ето тук.
Изглежда така.
А този приятел ето тук също
има р орбитала, която е
успоредна на тази р орбитала,
тоест изглежда ето така.
Ето така.
Нека нарисувам тази другата
малко по-права.
Искам да се припокрива
повече, така че изглежда ето така.
Схвана идеята.
Тук нашите две р орбитали
са успоредни една на друга.
sp3 хибридизираните орбитали
обикновено сочат една към друга.
Тук те са успоредни.

English: 
one of each of their
p orbitals.
So let's say that that's the
nucleus and I'll just draw
their p orbitals.
So a p orbital is just
that dumbbell shape.
Let me draw them a little
bit closer together.
So a p orbital is that
dumbbell shape.
So let me draw this guy's--
one of his p orbitals.
I want to draw it a little bit
bigger than that, and you'll
see why a second.
So one of his p orbitals
right there.
It comes out like that.
And then this guy over here also
has a p orbital that is
parallel to this p orbital,
so it goes like that.
Let me draw that other one
a little bit straighter.
It goes-- I want it to overlap
more, so it goes like that.
I think you get the idea.
So here, our two p orbitals are
parallel to each other.
This, you can imagine, these are
sp3 hybridized orbitals.
They're pointing
at each other.
Here, they're parallel.

Indonesian: 
salah satu dari masing-masing orbital p mereka.
Jadi mari kita mengatakan bahwa itulah inti dan aku hanya akan menggambar
orbital p mereka.
Jadi p orbital adalah hanya bahwa bentuk halter.
Biarkan aku menarik mereka sedikit lebih dekat bersama-sama.
Jadi p orbital adalah bahwa bentuk halter.
Jadi biarkan aku menggambar orang ini--salah satu orbital p nya.
Saya ingin menggambar itu sedikit lebih besar dari itu, dan Anda akan
Lihat Mengapa kedua.
Jadi salah satu nya p orbital di sana.
Seperti itu keluar.
Dan kemudian orang ini di sini juga memiliki orbital p yang
sejajar dengan orbital p ini, jadi pergi seperti itu.
Biarkan aku menggambar yang lain yang sedikit tegak.
Hal ini terjadi--saya ingin tumpang tindih lebih, jadi pergi seperti itu.
Saya pikir Anda mendapatkan ide.
Jadi di sini, kami orbital dua p sejajar satu sama lain.
Ini, dapat Anda bayangkan, ini adalah sp3 hibridisasi orbital.
Mereka menunjuk pada satu sama lain.
Di sini, they're paralel.

Finnish: 
yksi jokaisen p-orbitaalit.
Siis sanoa, että tämä on ydin, ja haluaisin vain kiinnittää
p-orbitaalit.
Niin p orbital on vain käsipaino muoto.
Haluan vetää ne hieman lähemmäksi yhteen.
Siis p orbital käsipaino muoto.
Sallikaa minun tehdä tämä kaveri – yksi hänen p-orbitaalit.
Haluan tehdä sen hieman suurempi kuin ja sinun
Miksi toinen.
Joten yksi hänen p orbitaalit tuolla.
Se tulee ulos kuin että.
Ja sitten tämä kaveri täällä on myös p kiertoradan, joka on
p orbital ohella niin se menee noin.
Haluan kiinnittää että toinen hieman suorempi.
Se menee--haluan sen päällekkäin, joten se menee noin.
Mielestäni saat ajatus.
Joten tässä kaksi p-orbitaalit ovat keskenään yhdensuuntaiset.
Voitte kuvitella, nämä ovat hybridisoituvan sp3-orbitaalit.
He ovat toisiaan toisistaan.
Täällä he samanaikaisesti.

Czech: 
Takže nakreslím jádra dvou atomů
a jeden z jejich „p“ orbitalů.
Takže toto je jádro
a tady nakreslím „p“ orbitaly.
„p“ orbital má tvar takové činky.
Nakreslím je trochu blíž k sobě.
Takže „p“ orbital je tady ta činka.
Nakreslím „p“ orbital tady toho.
Chci to nakreslit trochu větší než předtím
a za chvilku uvidíte proč.
Takže jeden „p“ orbital.
Tady ho máme.
A tady ten atom má taky „p“ orbital
a ten je rovnoběžný s tím prvním.
Nakreslím tento trochu rovnější.
Takto, chci, aby se překrývaly.
Myslím, že už víte, o co jde.
Takže tady, naše dva „p“
orbitaly jsou rovnoběžné.
Toto jsou „sp3“ hybridizované orbitaly.
Ukazují na sebe.

Spanish: 
uno de cada uno de sus orbitales p.
Así que digamos que es el núcleo y sólo dibujaré
sus orbitales p.
Así que un orbital p es sólo esa forma de pesa de gimnasia.
Déjame dibujarlos juntos un poco más cerca.
Así que un orbital p es esa forma de pesa de gimnasia.
Déjeme dibujar a este tipo, uno de sus orbitales p.
Quiero dibujar un poco más grande que eso, y usted
ver por un segundo.
Así que uno de sus orbitales p ahí.
Sale así.
Y entonces este hombre aquí también tiene un orbital p que es
Paralelamente a este orbital p, así que va así.
Déjeme dibujar otro un poco más recto.
Va... yo quiero que se superponen más, así que va así.
Creo que usted consigue la idea.
Así que, aquí, nuestras orbitales p dos son paralelas entre sí.
Esto, se puede imaginar, estos son orbitales sp3 hibridadas.
Ellos están apuntando el uno al otro.
Aquí, son paralelas.

Modern Greek (1453-): 
ένα από τα p τροχιακά τους.
Ας πούμε λοιπόν ότι αυτοί είναι οι πυρήνες και θα σχεδιάσω
τα p τροχιακά τους.
Έτσι ένα p τροχιακό έχει αυτό το σχήμα του αλτήρα.
Επιτρέψτε μου να τα σχεδιάσω κάπως πιο κοντά
Έτσι ένα p τροχιακό έχει το σχήμα αλτήρα
Ας σχεδιάσω αυτό τον τύπο--ένα από τα p τροχιακά του
θέλω αν το σχεδιάσω λίγο μεγαλύτερο από αυτό και
θα δείτε γιατί σε λίγο
έτσι ένα από τα p τροχιακά του εκεί
έρχεται "έξω" κάπως έτσι.
και μετά αυτός ο τύπος εκεί , έχει επίσης ένα p τροχιακό που είναι
παράλληλο σε αυτό το p τροχιακό , έτσι πάει κάπως έτσι
Επιτρέψτε μου να σχεδιάσω το άλλο κάπως πιο ευθεία
θέλω να επικαλύπτονται περισσότερο , έτσι πάει κάπως έτσι
νομίζω καταλαβαίνεται την γενική ιδέα.
Επομένως εδώ , τα 2 p τροχιακά μας είναι παράλληλα το ένα στο άλλο
Αυτό ,μπορείτε να φανταστείτε ότι υπάρχουν υβριδισμένα sp3 τροχιακά
δείχνουν το ένα το άλλο
είναι παράλληλα.

Japanese: 
p軌道は互いに平行で、そしてご覧の通り
上の出っ張り同士はここで重なり、
下はここで重なります。
これがパイ結合です。
さらに説明します。
これがパイ結合です。
ギリシャ文字でπ
パイ(π)結合です。
この結合がπ結合と呼ばれる由縁は、ギリシャ文字のπは
アルファベットのpにあたり、[まさにこの結合では]p軌道同士で
重なって結合するからです。
さて、シグマ結合は
一重結合が作られるときにでき、パイ結合より強い結合です。
パイ結合は二重結合もしくは三重結合の形成時に生じ、
一重結合の上にできます。
どういう様子かをよりよく視覚化するために、
エテン[エチレン]を例にして見ましょう。
その化学構造はこんな感じです。

Bulgarian: 
р орбиталите са успоредни 
една на друга.
Те се застъпват 
тук горе
и тук долу
А това е пи връзка.
Нека поясня.
И това е една пи връзка.
Можем да я запишем
с гръцката буква пи.
пи връзка.
Понякога ще видиш това
написано просто като "пи" връзка.
А тя се нарича пи връзка,
тъй като това е гръцката буква
за п (p на английски), 
а ние се занимаваме с р-орбитали,
които се застъпват.
Сигма връзките се образуват,
когато имаме единична връзка.
Те са по-силни,
отколкото пи връзките.
пи връзките се образуват,
когато имаме двойни или тройни
връзки върху сигма връзка.
За по-добра
визуализация как става това,
нека помислим
за етена.
Неговата структурна формула
изглежда ето така.
Имаме въглерод свързан с двойна връзка 
с друг въглерод.

Thai: 
p-ออร์บิทัลขนานกัน คุณจะเห็นว่า
มีการซ้อนทับกันบริเวณด้านบน ตรงนี้ และ
ด้านล่าง ตรงนี้
และนี่คือ พันธะไพ
ขอผมอธิบายให้ชัดหน่อย
นี่คือพันธะไพ 1 อัน
คุณเรียกว่า ไพ ตามภาษากรีก
ตัวอักษรไพ, พันธะไพ
บางครั้งคุณจะเห็นคนเขียนว่าพันธะ pi
และที่เรียกว่า พันธะไพ 
เพราะมาจากตัวอักษรกรีก
ก็คือตัว p อ่านว่า p-ออร์บิทัล
ซ้อนทับกัน
ตอนนี้ พันธะซิกม่า ซึ่งเกิดขึ้นเมื่อคุณมี
พันธะเดี่ยว 
พวกมันแข็งแรงมากกว่าพันธะไพ
พันธะไพ จะถูกนำมาเมื่อคุณเริ่มสร้าง
พันธะคู่หรือพันธะสาม
ข้างบนพันธะซิกม่า
เพื่อให้เห็นภาพว่ามันทำงานอย่างไร
ลองคิดถึงอีเธนกัน
รูปร่างโมเลกุลของมันเขียนได้แบบนี้

Modern Greek (1453-): 
τα p τροχιακά είναι παράλληλα το ένα στο άλλο και μπορείτε να
επικαλύπτονται σε αυτό το ψηλό λοβό και σε
αυτό το χαμηλό λοβό
και αυτό είναι ένας δεσμός π.
ας το κάνω ξεκάθαρο.
και αυτό είναι ένας δεσμός π
έτσι μπορείτε να το πείτε π με το ελληνικό γράμμα
π: δεσμός π
μερικές φορές θα το δείτε γραμμένο σαν δεσμό π
και λέγεται δεσμός π από το ελληνικό γράμμα
κατ'ουσίαν π και αντιμετωπίζουμε την επικάλυψη
των p τροχιακών
Τώρα οι δεσμοί σ, οι οποίοι είναι αυτοί που σχηματίζονται όταν έχεις ένα
μονό δεσμό,είναι δυνατότεροι από τους δεσμούς π
οι δεσμοί π μπαίνουν στο παιχνίδι μόλις αρχίσεις να δημιουργείς διπλούς ή τριπλούς
δεσμούς πάνω από ένα δεσμό σ.
Για καλύτερο οραματισμό , για το πως πρέπει
να δουλεύουν , ας σκεφτούμε το αιθάνιο.
Έτσι η μοριακή του δομή μοιάζει κάπως έτσι

French: 
les orbitales p sont parallèles les uns aux autres, et vous verrez que
elles se chevauchent sur ce genre de lobe supérieur ici et dans le présent
lobe inférieur ici.
Et il s'agit d'une liaison pi.
Permettez-moi de clarifier ce point.
Et il s'agit d'une liaison pi.
Si on peut appeler cela un pi, littéralement, avec le grec
lettre pi : liaison pi.
Parfois, vous verrez ceci vient d'écrire comme liaison pi.
Et ça s'appelle une liaison pi parce que c'est la lettre grecque
pour essentiellement p et nous avons affaire à des orbitales p
qui se chevauchent.
Liens de sigma maintenant, qui sont ce qui forment quand vous avez un
liaison simple, ceux-ci sont plus fortes que les liaisons pi ; pi
obligations entrent en jeu, une fois que vous démarrez formant double ou triple
obligations au sommet d'une liaison sigma.
Type d'obtenir une meilleure visualisation de la façon qui
pourrait travailler, nous allons penser à éthène.
Aussi est-il molecular structure ressemble à ceci.

Haitian: 
p i orbitals sont paralèl pou chak lòt, epi n' a wè sa
yo sipèpoze sou sa a jan de haut lobe isit la. nan
bounda bough @ branch lobe isit la.
Et, sa se yon bon Pyakiròt garanti.
Kite m' moutre sa.
Et, sa se yon bon Pyakiròt garanti.
Se konsa ou te kapab rele l' yon Pyakiròt, littéralement, ansanm ak moun lòt nasyon an
lèt Pyakiròt: Pyakiròt bon garanti.
Pafwa ou ap wè sa sèlman ekri tankou bon Pyakiròt garanti.
E li te rele pou yon bon Pyakiròt paske li lèt grèk
Paske, tap esansyèlman p i, e nou ap negosye ak p i orbitals
triyang.
Maintenant sigma obligations, ki se sa fòme lè ou gen yon
bon garanti youn, yo pi fò pase Pyakiròt, obligations, Pyakiròt
obligations antre lire une ou konmanse qui an doub ou trip
obligations sou dèyè yon bon sigma garanti.
Pou ti jan pou jwenn yon pi bon visualisation de kòman sa
te ka travay, an n panse osijè de ethene.
Se sak rive vre moléculaire èstrikti parèt tankou sa a.

English: 
p orbitals are parallel to each
other, and you see that
they overlap on this kind of
top lobe here and in this
bottom lobe here.
And this is a pi bond.
Let me make this clear.
And this is one pi bond.
So you could call it a pi,
literally, with the Greek
letter pi: pi bond.
Sometimes you'll see this
just written as pi bond.
And it's called a pi bond
because it's the Greek letter
for essentially p, and we're
dealing with p orbitals
overlapping.
Now sigma bonds, which are
what form when you have a
single bond, these are stronger
than pi bonds; pi
bonds come into play once you
start forming double or triple
bonds on top of a sigma bond.
To kind of get a better
visualization of how that
might work, let's think
about ethene.
So it's molecular structure
looks like this.

Vietnamese: 
quỹ đạo p là song song với nhau, và bạn thấy rằng
họ chồng lên nhau trên loại hàng đầu thùy ở đây và ở đây
dưới thùy ở đây.
Và đây là một liên kết pi.
Hãy để tôi làm cho điều này rõ ràng.
Và đây là một liên kết pi.
Vì vậy bạn có thể gọi nó một pi, nghĩa là, với tiếng Hy Lạp
thư pi: liên kết pi.
Đôi khi bạn sẽ thấy điều này chỉ được viết là liên kết pi.
Và nó gọi là một trái phiếu pi bởi vì nó là chữ cái Hy Lạp
cho cơ bản p, và chúng tôi đang làm việc với quỹ đạo p
chồng chéo.
Liên kết sigma bây giờ, đó là những gì tạo thành khi bạn có một
đĩa đơn bond, đây là mạnh hơn các liên kết pi; Pi
trái phiếu đi vào chơi khi bạn bắt đầu hình thành tăng gấp đôi hoặc gấp ba
trái phiếu trên đầu trang của một trái phiếu sigma.
Để loại có được một hình dung tốt hơn về cách mà
có thể làm việc, hãy suy nghĩ về Eten.
Do đó, nó là phân tử cấu trúc trông như thế này.

Indonesian: 
p orbital sejajar satu sama lain, dan Anda melihat bahwa
mereka tumpang tindih di atas lobus semacam ini di sini dan dalam hal ini
bawah lobus di sini.
Dan ini adalah ikatan pi.
Biarkan saya menjelaskan hal ini.
Dan ini adalah satu pi obligasi.
Jadi Anda dapat menyebutnya pi, secara harfiah, dengan orang Yunani
Surat pi: pi obligasi.
Kadang-kadang Anda akan melihat ini saja ditulis sebagai pi bond.
Dan disebut ikatan pi karena huruf Yunani
karena pada dasarnya p, dan kami sedang berhadapan dengan orbital p
tumpang tindih.
Sekarang sigma obligasi, yang merupakan bentuk apa bila Anda memiliki
ikatan tunggal, ini lebih kuat daripada Obligasi pi; Pi
Obligasi datang ke dalam bermain setelah Anda mulai membentuk double atau triple
Obligasi di atas Obligasi sigma.
Untuk mendapatkan semacam visualisasi yang lebih baik tentang bagaimana yang
mungkin bekerja, mari kita berpikir tentang ethene.
Jadi molekul struktur tampak seperti ini.

Spanish: 
orbitales p son paralelas entre sí, y verás
que se superponen en este tipo de lóbulo superior aquí y en este
aquí el lóbulo inferior.
Y este es un enlace pi.
Quiero dejar esto claro.
Y este es un enlace pi.
Así que se podría llamar un pi, literalmente, con el griego
pi carta: bonos de pi.
A veces usted verá este escrito como enlace pi.
Y se llama un lazo pi porque es la letra griega
para esencialmente p y nosotros estamos tratando con orbitales p
superpuestas.
Bonos de sigma ahora, que se forma cuando tienes un
Single bond, éstos son más fuertes que los bonos pi; PI
bonos entran en juego una vez que empiezas a formando doble o triple
bonos encima de un enlace sigma.
Para tener una mejor visualización de cómo eso
puede trabajar, vamos a pensar en eteno.
Así es molecular estructura parece esto.

Finnish: 
p-orbitaalit ovat keskenään yhdensuuntaiset ja näet, että
ne ovat suosituimmat koru tällaista täällä ja tässä
pohja-koru.
Ja tämä on pi bond.
Haluan tehdä tämän selväksi.
Ja tämä on yksi pi bond.
Niin voisi kutsua pi, kirjaimellisesti, Kreikan
kirjeen pi: pi bond.
Joskus näet tämän juuri kirjoittanut pi Bond.
Ja sitä kutsutaan pi bond, koska se on kreikkalainen kirjain
sillä lähinnä p, ja olemme tekemisissä p-orbitaalit
päällekkäiset.
Nyt sigma joukkovelkakirjalainoja, jotka ovat missä muodossa kun sinulla
yhden bond, nämä ovat vahvempia kuin pi joukkovelkakirjoina; Pi
joukkovelkakirjat kuvaan kun alkaa muodostaa kahden tai kolmen hengen
joukkovelkakirjojen sigma Side päälle.
Saada paremman kuvan siitä, miten sellainen että
ehkä toimi, let's ajatella ethene.
Joten se on molekyyli rakenne näyttää tältä.

Portuguese: 
Orbitais "p" são paralelos um ao outro,
e você vê que eles se sobrepõe
nessa nuvem aqui em cima
e nessa nuvem aqui em baixo.
E essa é uma ligação pi.
Deixe-me mostrar isso melhor.
Essa é uma ligação pi.
Podemos dizer pi, literalmente,
com a letra
grega pi: ligação pi.
E algumas vezes ela vai estar escrita
apenas como ligação pi.
E é chamada ligação pi por que é
a letra grega para "p",
e estamos lidando com orbitais "p"
se sobrepondo.
Agora, ligações sigma, formadas
quando temos
uma ligação simples, são mais
fortes que ligações pi,
ligações pi aparecem quando se formam
ligações duplas ou triplas
em cima de uma ligação sigma.
Para visualizar melhor como isso
funciona, vamos pensar no eteno.
A estrutura molecular dele é assim.

Chinese: 
这两个p轨道是肩并肩的
你看 它们重合了
上边的波瓣上重合了
下边的波瓣也重合了
这就叫π键
我再说一次
这是一个π键
大家可以直接叫它pai
希腊字母的π
有时候也会直接写成PI键
它就叫π键
因为希腊字母的π相当于英文字母的p
而且它就是由p轨道形成的
σ键形成的是
单键
这些σ键比π键更牢固
π键通常出现在
σ键的基础上再形成双键或三键的
情况下
现在我们来举个例子
说明一下π键
就以乙烯为例吧
它的分子结构是这样的
碳碳之间是双键

Czech: 
Tyto jsou rovnoběžné,
„p“ orbitaly jsou na sebe rovnoběžné
a vidíte, že se prolínají
v horní a dolní části smyček.
A toto je pí vazba.
Ještě to trochu ujasním.
Toto je jedna pí vazba.
Říká se jí „pí“, podle toho
řeckého písmena: pí vazba.
Můžete to vidět zapsané i takto.
A říká se jí „pí vazba“,
protože je to řecké písmeno pro „p“
a my se bavíme
o překrývajících se „p“ orbitalech.
A teď sigma vazba,
což je jednoduchá vazba,
je silnější než pí vazba,
pí vazba se tvoří až po sigma vazbě
jako dvojná nebo i trojná vazba.
Abychom si to trochu znázornili,
podívejme se třeba na ethen.
Jeho molekulární struktura vypadá takto.

Chinese: 
這兩個p軌道是肩並肩的
你看 它們重合了
上邊的波瓣上重合了
下邊的波瓣也重合了
這就叫π鍵
我再說一次
這是一個π鍵
大家可以直接叫它pai
希臘字母的π
有時候也會直接寫成PI鍵
它就叫π鍵
因爲希臘字母的π相當於英文字母的p
而且它就是由p軌道形成的
σ鍵形成的是
單鍵
這些σ鍵比π鍵更牢固
π鍵通常出現在
σ鍵的基礎上再形成雙鍵或參鍵的
情況下
現在我們來舉個例子
說明一下π鍵
就以乙烯爲例吧
它的分子結構是這樣的
碳碳之間是雙鍵

Portuguese: 
Temos C fazendo ligação dupla com C,
e cada um desses caras
tem dois hidrogênios.
Vou desenhar como isso seria,
ou a melhor forma visual,
ou a melhor forma de conceituar como
são os orbitais em torno do carbono.
Primeiro vou desenhar os orbitais
sp2 hibridizados.
Deixe eu explicar o que está
acontecendo aqui.
Quando lidamos com metano,
que é literalmente
só um carbono ligado a
quatro hidrogênios,
se eu quisesse desenhar de um jeito que
ele fique meio
3D com uma estrutura tetraédrica,
ele seria assim.
Esse hidrogênio saindo
um pouco do plano.
Esse hidrogênio no plano,
e talvez esse aqui atrás do plano,
e outro saindo do plano.
Esse é o metano.

Czech: 
Takže máme dva uhlíky
spojené dvojnou vazbou
a každý tento uhlík má dva vodíky.
Takže nakreslím, jak to vypadá,
respektive jak znázorňujeme,
vzhled orbitalů kolem vodíků.
Takže nejdřív nakreslím „sp2“ orbitaly.
Takže teď ujasním, o co tady jde.
Pokud máme metan, což je doslova
jen uhlík se čtyřmi navázanými vodíky,
tak kdybychom ho chtěli nakreslit
prostorově, vypadal by jako tetraedr,
Tento vodík trochu vykukuje,
ten je v rovině monitoru,
tento vodík směřuje dozadu
a potom ještě jeden vodík trčí nahoru.
To je metan.

Haitian: 
Se konsa, ou gen C tout bagay an de-(C. Lè sa a chak de mesye yo ki tap
gen de hydrogens.
Se pou m' fè sa li ta ka sanble tankou, ou pi bon kalite vizyèl nou,
ou pi bon kalite abilite nou pou ti jan designers sa a
orbitals environ kabòn la te sanble.
Se konsa anvan mwen ap trase orbitals sp2 hybridized yo.
Se pou m' sèlman fè l' byen konprann ki sa k ap pase isit la.
Se konsa, lè nou te gen pou wè ak le, ki se mo pou mo
jis yon kabòn) pou kat hydrogens, Et si mwen aktyèlman
yo te vle fè l' nan yon fason pou li jan parèt yon ti jan
en ak yon estrikti tétraédriques, li
te ka sanble tankou sila a.
Lo sa a endike yon ti tan.
Lo sa a se ti jan nan avyon an paj, Et
Lè sa a gen dwa Idwojèn sa se dèyè l lè sa a ou pran
yon sèl Idwojèn éclatement.
Sa se le.

Chinese: 
然后每个碳上都只有2个氢
我把它的电子轨道画出来吧
示意一下
用最好理解的角度
画出碳周围的电子轨道
首先 我画的是sp2杂化轨道
我先讲讲这个是怎么回事儿
讲到甲烷的时候
甲烷其实就是
1个碳连了4个氢
然后如果我要用比较好的角度
来表示三维的甲烷的
空间四面体结构
甲烷就是这样的
这个氢是指向外的
这个氢是在屏幕上的
然后这个氢是向着屏幕里面的
还有一个向上的氢
这就是甲烷
大家已经知道了

Modern Greek (1453-): 
επομένως έχεις άνθρακα ενωμένο με διπλό δεσμό με αυτόν τον άνθρακα και καθένας από αυτούς τους τύπους
έχει 2 υδρογόνα
Αφήστε με να σχεδιάσω πως θα έμοιαζε, ή η καλύτερη οπτική
ή η καλύτερη δυνατότητά μας για να συλλάβουμε
πως τα τροχιακά γύρω από τον άνθρακα μοιάζουν.
πρώτα θα σχεδιάσω τα sp2 υβριδισμένα τροχιακά
ας κάνω πολύ εμφανές το τι γινεται εδώ
έτσι όταν αντιμετωπίζουμε το μεθάνιο , το οποίο είναι κυριολεκτικά
ένας άνθρακας ενωμένος με 4 υδρογόνα και αν εγώ πραγματικά
ήθελα να το σχεδιάσω με τέτοιο τρόπο ώστε να μοιάζει
να βρίσκεται στις 3 διαστάσεις με τετραεδρική δομή ,
θα έμοιαζε κάπως έτσι.
Αυτό το υδρογόνο βγαίνει "έξω" από τη σελίδα
Αυτό το υδρογόνο είναι στο επίπεδο της σελίδας και
μετά αυτό το υδρογόνο είναι "πίσω" από τη σελίδα
και μετά έχετε ένα υδρογόνο να είναι προς τα "πάνω"
Αυτό είναι το μεθάνιο.

Bulgarian: 
Всяко от тези приятелчета
е свързано с по два водородни атома.
Нека нагледно представя 
как би изглеждало,
за да можем възможно най-добре
да си представим
как биха изглеждали орбиталите 
около въглеродния атом.
Ще начертая сега.
Най-напред ще представя sp2
хибридизираните орбитали.
Нека изясня какво се случва тук.
Когато говорим за метан,
който е просто 1 въглероден атом, 
свързан с 4 водородни...
За да изглежда леко триизмерно 
с тетраeдърна структура,
мога да го начертая така.
Този водород сочи
леко навън.
Този водород е сякаш в 
равнината на страницата, а
след това този водород е 
зад нея, и бихте имали
един водород, който се издига.
Това е метан.

French: 
Il faut donc C double liaison C, puis chacun de ces gars
avoir deux hydrogènes.
Permettez-moi donc de dessiner ce que cela ressemblerait ou nos meilleurs visuels,
ou notre meilleure capacité de sorte de conceptualiser ce qui le
orbitales autour du carbone pourraient ressembler.
Alors tout d'abord, je vais tirer les orbitales sp2 hybridée.
Permettez-moi donc de faire très clairement ce qui se passe ici.
Ainsi, lorsque nous avions affaire à méthane, qui est littéralement
juste un carbone lié à quatre atomes d'hydrogène et si j'ai effectivement
voulu dessiner de façon qu'il sorte de ressemble un peu
en trois dimensions avec une structure tétraédrique, il
pourrait ressembler à ceci.
Cet hydrogène est soulignant un petit peu.
Cet hydrogène est en quelque sorte dans le plan de la page, et
alors peut-être que l'hydrogène est derrière tout ça, et puis vous avez
un hydrogène surgissent.
C'est le méthane.

Thai: 
คุณมีพันธะคู่ระหว่างอะตอมของคาร์บอน
แต่ละตัวนี้
มีไฮโดรเจน 2 ตัว
 
ขอผมวาดให้ดูว่ามันเป็นอย่างไร ภาพที่ดีที่สุด
ผมพยายามวาดแสดงหลักการให้ดีที่สุด
ว่าออร์บิทัลรอบๆ อะตอมคาร์บอนเป็นอย่างไร
 
ก่อนอื่นผมจะเขียนรูปร่างของ 
sp2 ไฮบริดออร์บิทัล
และขอผมอธิบายหน่อยว่าเกิดอะไรขึ้นตรงนี้
เวลาเราคิดถึงมีเธน
คาร์บอนจะเกิดพันธะกับไฮโดรเจน 4  ตัว
ถ้าผมอยาก
วาดมันให้เป็นแบบ
โครงสร้างทรงสี่หน้าสามมิติ
มันจะเป็นแบบนี้
ไฮโดรเจนนี้จะชี้ออกนิดหน่อย
ไฮโดรเจนนี้อยู่บนระนาบของหน้ากระดาษ
แล้วมีไฮโดรเจนอยู่ด้านหลัง  และคุณมี
ไฮโดรเจนอีก 1 ตัวโผล่ขึ้นมา
นั่นคือมีเธน

English: 
So you have C double-bonded to
C, and then each of those guys
have two hydrogens.
So let me draw what it would
look like, or our best visual,
or our best ability to kind
of conceptualize what the
orbitals around the carbon
might look like.
So first I'll draw the sp2
hybridized orbitals.
So let me just make it very
clear what's going on here.
So when we were dealing with
methane, which is literally
just a carbon bonded to four
hydrogens, and if I actually
wanted to draw it in a way that
it kind of looks a little
three-dimensional with a
tetrahedral structure, it
might look like this.
This hydrogen is pointing
out a little bit.
This hydrogen is kind of in
the plane of the page, and
then maybe that hydrogen is
behind it, and then you have
one hydrogen popping up.
That's methane.

Japanese: 
C[炭素原子]はもう一方のCと二重結合を作り、
それぞれの炭素には2つの水素がついています。
そこでこれからできる限り分かりやすく
概念図を描いてみましょう。
炭素の周りの軌道はどうなっているのか。
まずは[SP3ではなく]SP2混成軌道を描きます。
何が起きているか詳しく説明します。
メタンの場合には、メタンは単に炭素が
4つの水素と結合していました。そしてもし、
三次元的に分子を描くならば、
四角錐型になります。
こんな感じに。
この水素は前に突き出していて、
この水素は紙面上に。
そうしてもう一つは後の方に。
[最後の]一つは上に突きあがります。
これがメタン[の三次元の模式図]です。

Chinese: 
然後每個碳上都只有2個氫
我把它的軌域畫出來吧
示意一下
用最好理解的角度
畫出碳周圍的軌域
首先 我畫的是sp2混成軌域
我先講講這個是怎麽回事兒
講到甲烷的時候
甲烷其實就是
1個碳連了4個氫
然後如果我要用比較好的角度
來表示三維的甲烷的
空間四面體結構
甲烷就是這樣的
這個氫是指向外的
這個氫是在屏幕上的
然後這個氫是向著屏幕裏面的
還有一個向上的氫
這就是甲烷
大家已經知道了

Vietnamese: 
Vì vậy, bạn có C đôi liên kết với C, và sau đó mỗi người trong số những kẻ
có hai hydro.
Vì vậy, cho tôi rút ra những gì nó sẽ giống như thế, hoặc hình ảnh tốt nhất của chúng tôi,
hoặc chúng tôi khả năng tốt nhất để loại khái niệm những gì các
quỹ đạo xung quanh thành phố các-bon có thể hình như.
Vì vậy, lần đầu tiên tôi sẽ vẽ quỹ đạo sp2 cặp.
Vì vậy hãy để tôi chỉ làm cho nó rất rõ ràng những gì đang xảy ra ở đây.
Vì vậy, khi chúng tôi đã làm việc với mêtan, mà là nghĩa đen
chỉ cần một cacbon liên kết với bốn hydro, và nếu tôi thực sự
muốn vẽ nó trong một cách mà nó loại trông một chút
ba chiều với một cấu trúc tứ diện, nó
có thể giống như thế này.
Hydro này chỉ ra một chút.
Hydro này là loại trong mặt phẳng của trang, và
sau đó có lẽ đó hydro là đằng sau nó, và sau đó bạn có
một hydro popping lên.
Đó là mêtan.

Finnish: 
Siis C kaksoissidoksellinen C ja kunkin nämä kaverit
on kaksi vetyä.
Sallikaa minun tehdä mitä se näyttää tai best visual
tai parhaan kykymme eräänlainen käsitteellistää mitä
orbitaalit noin hiili saattaa näyttää.
Joten ensimmäinen kiinnitän sp2 hybridisoituvan orbitaalit.
Haluan vain tehdä hyvin selväksi, mitä täällä tapahtuu.
Joten kun on kyse metaania, joka on kirjaimellisesti
vain hiilen liimataan neljä vetyä ja jos olen todella
Halusin tehdä sen niin, että sellainen näyttää hieman
kolmiulotteinen tetrahedral rakenne, se
voi näyttää esimerkiksi seuraavalta.
Tämä vety muistuttaa hieman.
Tämä vety on eräänlainen in sivulla, kone ja
niin ehkä vety on takana, ja sitten on
yksi vedyn popping.
Se on metaani.

Spanish: 
Así que tienes C doble-consolidado a C y luego cada uno de esos tipos
tienen dos hidrógenos.
Déjame dibujar lo que parecería, o nuestro mejor visual,
o nuestra mejor capacidad de conceptualizar lo que el
orbitas alrededor del carbono podrían parecer.
Así que primero dibujaré los orbitales sp2 hibridadas.
Así que sólo quede muy claro lo que está pasando aquí.
Así que cuando estábamos tratando con metano, que es literalmente
Sólo un carbono enlazado a cuatro hidrógenos y si yo en realidad
quería dibujar de una manera que parece un poco
tridimensional con una estructura tetraédrica, lo
Tal vez este aspecto.
Este hidrógeno está señalando un poco.
Este hidrógeno es en el plano de la página, y
Entonces tal vez ese hidrógeno está detrás de él, y entonces usted tiene
apareciendo un hidrógeno.
Eso es metano.

Indonesian: 
Jadi Anda memiliki C ganda-terikat untuk C, dan kemudian masing-masing dari orang-orang
memiliki dua hydrogens.
Jadi biarkan aku menarik apa yang akan terlihat seperti, atau visual terbaik kami,
atau kemampuan kita terbaik untuk jenis konsep apa
orbital di sekitar karbon mungkin terlihat seperti.
Jadi pertama aku akan menggambar sp2 hibridisasi orbital.
Jadi biarkan aku hanya membuatnya sangat jelas apa yang terjadi di sini.
Jadi ketika kita sedang menangani metana, yang secara harfiah
hanya karbon terikat pada empat hydrogens, dan jika aku benar-benar
ingin menggambar dalam cara yang agak terlihat sedikit
tiga-dimensi dengan struktur tetrahedral, itu
mungkin terlihat seperti ini.
Hidrogen ini menunjuk sedikit demi sedikit.
Hidrogen ini adalah jenis di bidang halaman, dan
kemudian mungkin hidrogen yang ada di balik itu, dan kemudian Anda memiliki
hidrogen satu bermunculan.
Itu adalah metana.

Thai: 
และเราเห็นว่าพวกมันเป็น 
sp3 ไฮบริดออร์บิทัล รอบๆ
คาร์บอน แล้วพวกมันทำพันธะซิกม่ากับอะตอม
ไฮโดรเจนแต่ละตัว
เราเห็นไปในวิดีโอที่แล้ว
และเมื่อเราเขียนการจัดเรียงอิเล็กตรอน
การจัดเรียงอิเล็กตรอนของคาร์บอน
เมื่อการเกิดพันธะในมีเทนเป็นแบบนี้
มันต้องเป็นเหมือน 1s2
แล้วแทนที่จะเป็น 2s2 แล้วก็ 2p2
สิ่งที่คุณมีก็คือ -- ขอผมลองแบบนี้นะ
ดีกว่าเดิม
ขอเขียนตรงนี้ให้เข้าใจง่ายขึ้น
ใน 1s1 มีอิเล็กตรอน 2 ตัว
และแทนที่จะเป็น s จำนวน 2 ตัว
คุณมีอิเล็กตรอน 2 ตัวและในแต่ละ p 
คุณมีหนึ่งตัว
s กับ p ผสมกันหมด แล้วคุณได้ 2sp3
ไฮบริทไดซ์ออร์บิทัล 
2sp3 ไฮบริทไดซ์ออร์บิทัลอีกตัว
2sp3 ไฮบริทไดซ์ออร์บิทัลอีกตัวแล้วก็
sp3 อีกตัว
โดยทั่วไป เมื่อคาร์บอนอยู่ตัวเดียว คุณจะ

Haitian: 
Apre sa, nou wè ke sa yo te tout orbitals sp3 hybridized autour
kabòn a. Apre sa yo chak fòme sigma obligations ak chak
de hydrogens.
Nou wè sa nan videyo dènye a.
Lè nou a configuration microscope li, nan lòd pou
sa a pou sa pase, configuration microscope kabòn an lè
Liaison le bezwen pou sanble tankou sila a.
Li bezwen pou sanble 1s2.
Et puis olye ke yo gen 2s2 ak lè sa a 2 p i 2, kisa w
esansyèlman ont se - kite m. Se pou eseye l' menm jan, aktyèlman,
Ata pi bon.
Pou m' ekri sa a pi byen.
Nan 1s, ou pa gen de électrons, Et puis olye ke yo de s's,
ou te gen de électrons Et sou chak nan p i an, ou pa gen yon sèl,
s's Et p a tout a mele ak ou te yon 2sp3
hybridized orbital, yon lòt 2sp3 hybridized orbital,
yon lòt 2sp3 hybridized orbital, Et ensuite
yon lòt menm ki la, sp3.
Nòmalman, lè kabòn la chita pou kont li devan, ou ta

Vietnamese: 
Và chúng tôi thấy rằng đây là tất cả sp3 cặp quỹ đạo xung quanh thành phố
các-bon, và sau đó họ mỗi hình thành sigma trái phiếu với mỗi
của hydro.
Chúng tôi thấy rằng trong đoạn video cuối cùng.
Và khi chúng tôi đã thu hút của nó cấu hình điện tử, để
Điều này xảy ra, của carbon điện tử cấu hình khi
liên kết trong mêtan cần thiết để xem xét như thế này.
Nó cần thiết để trông giống như 1s2.
Và sau đó thay vì có 2s2 và sau đó 2 p 2, những gì bạn
về cơ bản có là--hãy để tôi thử nó bằng cách này, trên thực tế,
thậm chí tốt hơn.
Hãy để tôi viết thư này tốt hơn.
Ở 1s, bạn có hai điện tử, và sau đó thay vì hai s's,
bạn có hai electron và trên mỗi của p, bạn đã có một,
Các s's và p của tất cả có hỗn hợp lên và bạn có một 2sp3
lai quỹ đạo, các 2sp3 một cặp quỹ đạo,
2sp3 một cặp quỹ đạo, và sau đó
một một, sp3.
Thông thường, khi carbon của ngồi của chính nó, bạn sẽ

Bulgarian: 
Видяхме, че всички тези са
sp3 хибридизирани орбитали около въглерода
и всяка образува 
сигма връзка с един от водородните атоми.
Видяхме това в последното видео.
След това визуализирахме неговата
електронна конфигурация.
За да се случи това, електронната 
конфигурация на въглерода
при свързване в метан трябваше да 
изглежда ето така.
Трябваше да изглежда като 1s2.
След това, вместо да имаме 2s2 
и след това 2р2,
всъщност имаме...
нека по-добре опитам по този начин,
Ще напиша така.
В 1s имахме два електрона,
а след това вместо в 2s
да имаме два електрона и на
всяко р да имаме по един,
s и p се смесиха и получихме
2sp3 хибридизирана орбитала, друга
2sp3 хибридизирана орбитала,
друга 2sp3 хибридизирана 
орбитала, а след това
друга, sp3.
Когато въглеродният атом 
е самостоятелен,

Czech: 
A všechny tyto orbitaly uhlíku
jsou „sp3“ hybridizované
a každý tvoří sigma vazbu
s jedním vodíkem.
To jsme viděli v minulém videu.
A nakreslili jsme si jeho
elektronovou konfiguraci.
Aby měl metan takový tvar, elektronová
konfigurace uhlíku musí vypadat takto.
Musí mít „1s2“ orbital,
potom namísto „2s2“ a „2p2“,
zkusím to říct jinak, možná ještě lépe.
Napíšu to líp.
V orbitalu „1s“ máme dva elektrony,
potom namísto dvou elektronů v „2s“,
v něm máme jeden elektron
a po jednom elektronu v orbitalu „2p“,
„s“ a „p“ orbitaly se pomíchaly a vznikl
z toho hybridizovaný „2sp3“ orbital,
další „2sp3“ hybridizovaný orbital,
další hybridizovaný „2sp3“ orbital
a pak ještě jeden „2sp3“.

Spanish: 
Y vimos que eran todos orbitales sp3 hibridadas alrededor
el carbón y luego cada uno formó sigma bonos con cada uno
de los hidrógenos.
Lo vimos en el último video.
Y cuando dibujamos su configuración electrónica, a fin de
esto pasara, configuración electrónica del carbono cuando
la vinculación de metano necesaria para este aspecto.
Debía parecer 1s2.
Y entonces en lugar de tener 2s2 y luego 2 p 2, lo que
tienen esencialmente es... Déjame intentarlo de esta manera, en realidad,
incluso mejor.
Déjame escribirlo mejor.
En 1s, tenías dos electrones y luego en vez de dos s,
tenía dos electrones y en cada una de las p, uno,
el s y el p que tiene confundido y tenía un 2sp3
orbital hibridizada, otro 2sp3 cruzado por hibridación orbital,
otro 2sp3 cruzado por hibridación orbital y luego
otro uno, sp3.
Normalmente, cuando el carbón está sentado por sí mismo, lo haría

English: 
And we saw that these were all
sp3 hybridized orbitals around
the carbon, and then they each
formed sigma bonds with each
of the hydrogens.
We saw that in the last video.
And when we drew its electron
configuration, in order for
this to happen, carbon's
electron configuration when
bonding in methane needed
to look like this.
It needed to look like 1s2.
And then instead of having 2s2
and then 2p2, what you
essentially have is-- let me
try it this way, actually,
even better.
Let me write this better.
In 1s, you had two electrons,
and then instead of two s's,
you had two electrons and on
each of the p's, you had one,
the s's and the p's all got
mixed up and you had a 2sp3
hybridized orbital, another
2sp3 hybridized orbital,
another 2sp3 hybridized
orbital, and then
another one, sp3.
Normally, when carbon's sitting
by itself, you would

Indonesian: 
Dan kita melihat bahwa ini semua sp3 hibridisasi orbital di sekitar
karbon, dan kemudian mereka masing-masing membentuk sigma obligasi dengan masing-masing
dari hydrogens.
Kita melihat bahwa dalam video terakhir.
Dan ketika kita menarik konfigurasinya elektron, agar
Hal ini terjadi, konfigurasi elektron karbon di ketika
ikatan di metana yang dibutuhkan untuk terlihat seperti ini.
Dibutuhkan untuk terlihat seperti 1s2.
Dan kemudian daripada memiliki 2s2 dan kemudian 2 2 p, apa yang Anda
pada dasarnya memiliki adalah - membiarkan saya coba cara ini, sebenarnya,
bahkan lebih baik.
Saya menulis ini lebih baik.
Di 1s, Anda memiliki dua elektron, dan kemudian daripada dua s's,
Anda memiliki dua elektron dan pada setiap p, Anda memiliki satu,
s's dan p mendapat dicampur-adukkan, dan Anda telah 2sp3
hibridisasi orbital, 2sp3 lain hibridisasi orbital,
2sp3 lain hibridisasi orbital, dan kemudian
lain satu, sp3.
Biasanya, ketika karbon yang duduk dengan sendirinya, Anda akan

Modern Greek (1453-): 
Και είδαμε ότι αυτά ήταν όλα sp3 υβριδισμένα τροχιακά γύρω
από τον άνθρακα, και ο καθένας τους έκανε δεσμούς σ με κάθε ένα από
τα υδρογόνα
το είδαμε αυτό στο προηγούμενο βίντεο.
και όταν σχεδιάσαμε την ηλεκτρονική διαμόρφωση,
για να συμβεί αυτό , η ηλεκτρονική διαμόρφωση του άνθρακα
όταν είναι για το μεθάνιο, μοιάζει κάπως έτσι.
Χρειάζεται να μοιάζει με 1s2
και μετά αντί να έχουμε 2s2 και 2p2 ,
αυτό που κατ'ουσίαν έχουμε είναι--ας το δοκιμάσω έτσι, στην πραγματικότητα ,
ακόμα καλύτερα.
Ας το γράψω καλύτερα
Στο 1s έχετε 2 ηλεκτρόνια και μετά αντί να έχετε 2 s
έχετε 2 ηλεκτρόνια και σε κάθε ένα από τα p του , έχετε 1
τα s και τα p "αναμειγνύονται" μεταξύ τους και έχετε ένα 2sp3
υβριδισμένο τροχιακό , ένα ακόμα 2sp3 υβριδισμένο τροχιακό
ένα ακόμα 2sp3 υβριδισμένο τροχιακό , και ένα
ακόμα sp3 υβριδισμένο τροχιακό
Κανονικά, όταν ο άνθρακας είναι μόνος του, θα

Chinese: 
碳的这4个电子轨道都是sp3杂化的
然后每个杂化轨道都和氢
形成σ键
我们上集讲过了
然后再画它的电子排布
为了让碳形成四个化学键
在甲烷中
碳的电子排布一定是这样的
它应该是1s2
然后这里不是2s2和2p2
而实际上是…
我还是这样写吧 好理解一点
我重新写个
在1s轨道上 有2个电子
然后 这里不是2s
而是两个电子
自己有1个 然后剩下的分给p的轨道
就是说 s轨道和p轨道杂化了
然后就形成了2sp3杂化轨道
还是一个2sp3杂化轨道
再来一个2sp3杂化轨道
这里还有一个sp3
通常 如果是单独的碳原子

Finnish: 
Ja me näimme, että nämä olivat kaikki hybridisoituvan sp3-orbitaalit ympäri
hiili ja ne kunkin muodostivat sigma joukkovelkakirjojen keskenään
ja vetyä.
Näimme, että viime video.
Ja kun olemme tehneet electron-määrityksen, jotta
jotta näin tapahtuisi, carbon elektronirakenteisiin kun
liimaus metaanin piti näyttää tältä.
Se piti näyttää 1s2.
Ja sitten sen sijaan, että 2s2 ja sitten 2 p 2, mitä
on olennaisesti on--yritän sitä tällä tavalla, itse asiassa,
vielä parempi.
Haluan kirjoittaa paremmin.
1S, oli kaksi elektronia ja sitten sijasta kahden jäsenen
sinulla on kaksi elektronia ja kunkin Peltola-jäsenen oli yksi,
jäsenen ja p kaikki todella sekaisin ja sinulla oli 2sp3
hybridized orbital toinen 2sp3 hybridisoituvan orbital,
Toinen 2sp3 hybridisoituvan orbital, ja sitten
Toinen yksi, sp3.
Normaalisti, kun hiili istunto itse, te

Japanese: 
既に学んだ通り、これら[の結合]は全てSP3混成軌道であり、
それぞれが水素とシグマ結合を形成しています。
前のビデオで見ましたね。
電子配置を書いて何が起きているかを考えました。
炭素の電子配置は、
メタンの場合はこんな感じでした。

Chinese: 
碳的這4個軌域都是sp3雜化的
然後每個混成軌域都和氫
形成σ鍵
我們上集講過了
然後再畫它的電子排布
爲了讓碳形成四個化學鍵
在甲烷中
碳的電子排布一定是這樣的
它應該是1s2
然後這裡不是2s2和2p2
而實際上是…
我還是這樣寫吧 好理解一點
我重新寫個
在1s軌道上 有2個電子
然後 這裡不是2s
而是兩個電子
自己有1個 然後剩下的分給p的軌道
就是說 s軌道和p軌道雜化了
然後就形成了2sp3混成軌域
還是一個2sp3混成軌域
再來一個2sp3混成軌域
這裡還有一個sp3
通常 如果是單獨的碳原子

Portuguese: 
E vimos que todos são orbitais sp3
hibridizados em volta do carbono
e cada um deles forma uma ligação sigma
com um hidrogênio.
Vimos isso no último vídeo.
E quando desenhamos a configuração
eletrônica
para que isso ocorra, a configuração
eletrônica do carbono
quando ligado no metano precisa
ficar assim.
Precisa ser igual a 1s2.
Então ao invés de ter 2s2 e 2p2,
temos essencialmente...
Vou escrever desse jeito, fica melhor.
Em 1s, temos 2 elétrons, e ao invés
de dois "s",
temos dois elétrons e em cada um
dos "p', temos um,
os "s" e "p" se misturavam
e tínhamos um orbital 2sp3 hibridizado,
outro orbital 2sp3 hibridizado,
mais um orbital 2sp3 hibridizado,
e então outro sp3.
Normalmente, para o carbono
sozinho

French: 
Et nous avons vu qu'il s'agissait des orbitales sp3 hybridé tout autour
le carbone, puis ils ont chacun forment des liaisons sigma avec chacun
des hydrogènes.
Nous l'avons vu dans la dernière vidéo.
Et lorsque nous avons puisé sa configuration électronique, afin que
pour cela, la configuration électronique du carbone lorsque
collage en méthane pour ressembler à ceci.
Elle devait ressembler à 1 s 2.
Et puis au lieu d'avoir 2 s 2, puis 2P2, ce que vous
ont essentiellement est--je voudrais essayer de cette façon, en fait,
encore mieux.
Je voudrais écrire cela mieux.
1 S, vous aviez deux électrons et puis au lieu de deux s,
vous aviez deux électrons et sur tous les p, vous en aviez un,
le s et le p de que tous obtenu mélangé vers le haut et vous avait un 2sp3
orbitale hybridée, 2sp3 un autre hybridé orbitale,
un autre 2sp3 hybridé orbitale, puis
one, sp3 un autre.
Normalement, lorsque le carbone est assis seul, vous le feriez

Indonesian: 
mengharapkan 2s di sini, dan kemudian Anda akan memiliki 2p
Arah x, 2p di y-arah, dan kemudian 2p di
z-arah.
Tapi kita lihat dalam video terakhir, Semua terlibat up dan mereka
Semua memiliki 25% s-karakter, dan 75% p-karakter ketika
ikatan karbon dalam metana dan elektron semacam terpisah
dalam situasi itu.
Ketika Anda sedang berhadapan dengan karbon di ethene, ingat,
ETH - adalah untuk dua karbon dan ene-, karena kami sedang berhadapan
dengan alkena.
Kami memiliki ikatan ganda di sini.
Dalam situasi ini, karbon elektron
konfigurasi ketika mereka ikatan di ethene
tampak lebih seperti ini.
Jadi Anda memiliki 1s Anda, dan 1s orbit
masih benar-benar penuh.
Ini memiliki dua elektron ini.
Tapi kemudian di shell Anda 2, aku hanya akan menulis--saya melakukan ini
warna yang berbeda.

English: 
expect a 2s here, and then
you'd have a 2p in the
x-direction, a 2p in the
y-direction, and then a 2p in
the z-direction.
But we saw in the last video,
they all get mixed up and they
all have a 25% s-character,
and a 75% p-character when
carbon bonds in methane and the
electrons kind of separate
out in that situation.
When you're dealing with the
carbons in ethene, remember,
eth- is for two carbons and
ene-, because we're dealing
with an alkene.
We have a double bond here.
In this situation, the
carbon's electron
configuration when they
bond in ethene
looks more like this.
So you have your 1s, and
the 1s orbital is
still completely full.
It has two electrons in it.
But then in your 2 shell, I'll
just write-- let me do this in
a different color.

Vietnamese: 
mong đợi một 2s ở đây, và sau đó bạn sẽ có một 2p các
x-hướng, 2p y-hướng, và sau đó 2p trong
z-hướng.
Nhưng chúng ta đã thấy trong đoạn video cuối cùng, tất cả đều nhận được hỗn hợp lên và họ
Tất cả đều có một 25% s-ký tự, và một p 75%-ký tự khi
cacbon trái phiếu trong mêtan và các điện tử loại riêng biệt
trong tình hình đó.
Khi bạn đang làm việc với cacbon trong etylen, hãy nhớ rằng,
ETH - là cho hai cacbon và Tây-, bởi vì chúng tôi đang làm việc
với anken.
Chúng tôi có một mối quan hệ đôi ở đây.
Trong tình huống này, các-bon của điện tử
cấu hình khi họ liên kết trong Eten
trông giống như thế này.
Vì vậy, bạn có 1s của bạn, và khối 1 quỹ đạo là
vẫn hoàn toàn đầy đủ.
Nó có hai electron trong nó.
Nhưng sau đó của bạn vỏ 2, tôi chỉ sẽ viết... cho tôi làm điều này trong
một màu khác nhau.

Thai: 
มี 2s ตรงนี้ และมี 2p ในแนว
แกน x, 2p ในแนวแกน y และ 2p ในแนว
แกน z
แต่เราเห็นไปในวิดีโอที่แล้ว 
พวกมันผสมกันหมดและพวกมัน
มีลักษณะ s อยู่ 25% และลักษณะ p อยู่ 75%
เมื่อคาร์บอนทำพันธะในมีเทน  
และอิเล็กตรอนแยกกัน
ในกรณีนั้น
เมื่อคุณเขียนคาร์บอนในอีเทน จำได้ไหม
eth คือคาร์บอน 2 ตัว 
และ ene เพราะเราพูดถึง
alkene
เรามีพันธะคู่ตรงนี้
ในกรณีนี้ การจัดอิเล็กตรอนของคาร์บอน
เมื่อเกิดพันธะในอีเทน
จะดูคล้ายแบบนี้
คุณมี 1s และ 1s ออร์บิทัล
ยังเต็มอยู่
มีอิเล็กตรอน 2 ตัวในนั้น
แต่ในชั้น 2 ผมจะเขียน -- ขอผมเขียน
อีกสีนะ

Finnish: 
odottaa 2s täällä, ja sitten olisit on 2p
x-suunnassa, 2p y-suunnassa ja 2p
z-suunnassa.
Mutta näimme viime video, he kaikki saavat sekoitetaan ylös ja ne
25 % s-merkkinen ja 75 % p-merkkinen kun
hiili-sidoksen metaania ja jonkinlaista erillinen elektroneja
pois tästä tilanteesta.
Kun olet tekemisissä ethene hiilivetyjä, muistan,
ETH - on kaksi hiilivetyjä ja ene-, koska olet tekemisissä
kanssa alkeenit.
Meillä on kaksoissidos.
Tässä tilanteessa, hiilen electron
konfiguraatio ne side ethene
näyttää enemmän kuin tämä.
Siis sinun 1s ja silmäkuopan 1s on
vielä täynnä.
Se on kaksi elektronia.
Mutta teidän 2 kuori vain kirjoitan--anna minun tehdä tämän
eri väriä.

Modern Greek (1453-): 
περιμένατε ένα 2s εδώ, και μετά θα είχατε ένα 2p στην
κατεύθυνση χ, ένα 2p στην κατεύθυνση y και μετά ένα 2p στην
κατεύθυνση z.
Αλλά είδαμε στο προηγούμενο βίντεο ότι όλα "αναμειγνύονται"
και ότι όλα έχουν 25% χαρακτήρα s και 75% χαρακτήρα p
όταν ο άνθρακας κάνει δεσμούς στο μεθάνιο και τα ηλεκτρόνια
κάπως διαχωρίζονται σε αυτή την κατάσταση
όταν αντιμετωπίζεις τους άνθρακες στο αιθένιο θυμήσου,
αιθ- είναι για 2 άνθρακες, και -εν- είναι λόγω
των αλκαινίων .
έχεις ένα διπλό δεσμό εδώ
Στη περίπτωση αυτή, η ηλεκτρονιακή δομή του άνθρακα
όταν κάνουν δεσμούς στο αιθένιο
μοιάζει περισσότερο με αυτό
Επομένως έχετε τα 1s, και το 1s τροχιακό είναι
ακόμα γεμάτο
έχει 2 ηλεκτρόνια
αλλά τότε στο 2ο "κέλυφος", θα γράψω--ας το κάνω
με διαφορετικό χρώμα

Portuguese: 
esperamos um 2s aqui, e então
temos um 2p
na direção x, um 2p na direção y
e outro na direção z.
Mas vimos no último vídeo,
que eles se misturam
e tem um caráter 25% "s" e
75% "p"
quando o carbono se liga no metano
e os elétrons se separam
nesse caso.
Quando lidamos com os carbonos
no etano, lembrem-se,
"et-" é para dois carbonos e "eno",
pois é um alceno.
Temos uma dupla ligação aqui.
Nesse caso, a configuração eletrônica
do carbono ligado no eteno
se parece mais com isso.
Temos 1s, e o orbital 1s
está completamente cheio.
Ele tem dois elétrons.
Mas na sua segunda camada,
deixe-me escrever isso com
uma cor diferente.

Bulgarian: 
бихме очаквали 2s тук, след което
бихте имали 2р в
посока х, 2р в посока у,
след което и 2р в
посока z.
Но както видяхме в последното видео,
всички те се смесват и имат
25% s-характер и
75% р-характер, когато
въглеродът се свързва в метан и
електроните един вид се отделят
в тази ситуация.
Когато разглеждаме въглеродните
атоми в етена.
Помни, че eт- е за два въглеродни атома, а
-ен е защото разглеждаме алкен.
Тук имаме двойна връзка.
В тази ситуация
електронната конфигурация
на въглерода, когато се свързва в етен,
изглежда по-скоро по този начин.
Имаме 1s орбиталата
изцяло запълнена.
Тя има два електрона.
Но след това във втория слой...
Ще направя в различен цвят.

Haitian: 
espere yon 2 isit la. Lè sa a ou ta gen yon 2 p i nan a
x-direksyon, 2 p i l ' nan direksyon y, ak lè sa a yon 2 p i nan
a z-direksyon.
Men, nou wè nan videyo dènye a, yo tout pran melanje configurer Et yo
tout gen yon 25% s-karaktè, ak yon 75% p i-karaktè lè
kabòn gen obligations nan le Et électrons kalite apa
soti nan sitiyasyon sa a.
Ki lè ou ap traiter ak carbons yo nan ethene, sonje,
eth - se pou de carbons ene-, paske nou ap gen rapò
ak yon alkene.
Nou gen yon bon tout bagay an de isit la.
Nan sitiyasyon sa a, microscope kabòn a
configuration lè yo bond nan ethene
parèt plis tankou sa a.
Se konsa, ou gen 1s ou, e se pou 1s orbital
toujou complètement complète.
Li gen électrons de ladan l.
Men, lè sa a nan nou kale 2, mwen sèlman ap ekri - pou m' fè sa
yon koulè diferan.

French: 
attendre la 2 s ici, et puis vous auriez un 2p la
direction x, un 2p dans la direction y, puis un 2p dans
l'axe z.
Mais nous avons vu dans la dernière vidéo, ils sont tous se mélanger vers le haut et ils
tous ont un caractère s 25 % et 75 % p-caractère lorsque
liaisons carbone du méthane et les électrons peu distincts
dans cette situation.
Lorsque vous faites affaire avec les atomes de carbone dans l'éthène, n'oubliez pas,
ETH – est destiné à deux atomes de carbone et ene-, car nous avons affaire
avec un alcène.
Nous avons une double liaison ici.
Dans ce cas, les électrons du carbone
configuration lorsqu'ils lier dans l'éthène
ressemble plus à cela.
Si vous avez votre 1 s et 1 s orbital est
encore complètement plein.
Il a deux électrons en elle.
Mais ensuite dans votre shell 2, je vais juste écrire--permettez-moi de faire cela
une couleur différente.

Spanish: 
esperan un 2s aquí, y luego tendría un 2P el
Dirección x, una p 2 en la dirección y y luego un 2P en
la dirección z.
Pero vimos en el último video, todos ellos se mezclan para arriba y se
Todos tienen un carácter s 25% y un 75% p-carácter cuando
bonos de carbono en metano y separado de los electrones
en esa situación.
Cuando estás tratando con los carbones de eteno, recuerda,
ETH - es para dos carbonos y ene-, porque estamos tratando
con un alqueno.
Aquí tenemos un enlace doble.
En esta situación, electrones del carbono
configuración cuando ellos bonos en eteno
se parece más a esto.
Así que tienes tu 1s, y es el orbital 1s
todavía completamente lleno.
Tiene dos electrones.
Pero luego en tu shell 2, sólo voy a escribir, yo lo haré
un color diferente.

Chinese: 
这里会有一个2s
然后在x轴上有一个2p轨道
y轴上一个2p轨道
z轴上一个2p轨道
但是上次我们讲过了
甲烷的两个轨道杂化了
它们都有25%的s轨道血统
和75%的p轨道血统
而且电子会分散开来
如果是乙烯中的碳…
还记得嘛 “乙”表示2个碳
“烯” 因为它是个烯烃
这里有个碳碳双键
这样 在乙烯中碳的电子排布
就变成这样啦
看1s轨道
1s轨道还是满电子的
这上面有2个电子
然后在第二层上 我直接写…
我换个颜色吧
在第2层电子中

Chinese: 
這裡會有一個2s
然後在x軸上有一個2p軌道
y軸上一個2p軌道
z軸上一個2p軌道
但是上次我們講過了
甲烷的兩個軌道雜化了
它們都有25%的s軌道血統
和75%的p軌道血統
而且電子會分散開來
如果是乙烯中的碳…
還記得嘛 “乙”表示2個碳
“烯” 因爲它是個烯烴
這裡有個碳碳雙鍵
這樣 在乙烯中碳的電子排布
就變成這樣啦
看1s軌道
1s軌道還是滿電子的
這上面有2個電子
然後在第二層上 我直接寫…
我換個顏色吧
在第2層電子中

Czech: 
Kdybyste měli normální samostatný uhlík,
čekali byste orbital „2s“
a potom orbital „2p“ ve směru osy „x“,
druhý „2p“ ve směru osy „y“
a třetí „2p“ ve směru osy „z“.
Ale v minulém videu jsme viděli,
že se všechny pomíchaly
a byly z 25 % jako „s“ orbital
a ze 75 % jako „p“ orbital,
takže vazby uhlíku v metanu a elektrony
se jakoby rozdělí do různých směrů.
Když mluvíme o uhlících ethenu, pamatujte,
„et-“ znamená, že jsou tam dva uhlíky
a „-en“ znamená, že je to alken.
Máme tady dvojnou vazbu.
V tomto případě, elektronová konfigurace
uhlíku v ethenu vypadá spíš takto.
Máme „1s“ a tento „1s“ orbitaly
je opět zcela zaplněný.
Má dva elektrony.
Ale když jste ve druhé slupce…
Napíšu to jinou barvou.

French: 
Donc dans notre shell 2, je vais vous montrer ce que je veux dire en une seconde.
J'écris pas le s ou p jusqu'à présent sur le but, mais nous sommes
va pour avoir quatre électrons tout comme nous le faisions auparavant.
Nous sommes toujours former quatre liaisons.
Nous allons avoir ces quatre électrons non appariés.
Nous sommes toujours formant un, deux, trois, quatre liaisons avec chacun des
les atomes de carbone, donc ils vont être séparés.
Mais dans ce cas, au lieu de chacun d'eux étant un
mélange, mélange de genre de s d'une part, trois parties p, le
avec deux des orbitales p.
Donc ce que vous avez est 2sp2 orbital.
Vous pouvez donc imaginer que l'orbitale s côtoie deux de la
orbitales p.
Alors maintenant, c'est une partie s, deux pièces p.
Et puis une des orbitales p type de séjours par lui-même.
Et nous devons cette orbitale p à rester seul, parce que c'est
va pour être ce qui est responsable de la liaison pi.
Et nous allons voir que la liaison pi fait quelque chose
très intéressant de la molécule.
Il le rend peu unrotatable
autour d'un axe de liaison.
Et vous verrez ce que je veux dire en une seconde.

Indonesian: 
Jadi dalam shell kami 2, saya akan menunjukkan kepada Anda apa yang saya maksud dalam kedua.
Saya tidak menulis s atau p sejauh sengaja, tapi kami
akan memiliki empat elektron seperti kita sebelumnya.
Kami masih sedang membentuk empat obligasi.
Kita akan memiliki empat berelektron elektron.
Kami masih sedang membentuk satu, dua, tiga, empat obligasi dengan masing-masing
karbon, sehingga mereka akan dipisahkan.
Tetapi dalam situasi ini, bukannya mereka semua menjadi
campuran, campuran jenis s satu bagian, tiga bagian p, s
dengan dua p orbital.
Jadi apa yang Anda miliki adalah 2sp2 orbit.
Sehingga Anda dapat membayangkan bahwa s orbital bercampur dengan dua
p orbital.
Jadi sekarang sudah satu s bagian, dua bagian p.
Dan kemudian salah satu orbital p jenis tetap dengan sendirinya.
Dan kita perlu orbital p ini tinggal dengan sendirinya karena itu
akan menjadi apa bertanggung jawab untuk ikatan pi.
Dan kita akan melihat bahwa ikatan pi melakukan sesuatu
sangat menarik untuk molekul.
Itu agak membuat unrotatable
di sekitar sumbu obligasi.
Dan Anda akan melihat apa yang saya maksud dalam kedua.

Thai: 
ในชั้นที่ 2 ของเรา ผมจะอธิบายให้ฟังเร็วๆ นี้
ผมตั้งใจไม่เขียน s หรือ p แต่เรา
มีอิเล็กตรอน 4 ตัวเหมือนก่อนหน้านี้
เรายังมีพันธะ 4 ตัว
เราจะมีอิเล็กตรอนไร้คู่ 4 ตัวนี้
เราจะยังสร้างพันธะ 1, 2, 3, 4 ตัวกับ
คาร์บอนแต่ละตัว พวกมันจึงแยกออก
 
แต่ในกรณีนี้ แทนที่ทุกตัวจะผสมกัน
จาก s 1 ส่วน, p 3 ส่วน เราทำ s 1 ส่วน
ผสมกับ p ออร์บิทัล 2 ตัวดู
สิ่งที่คุณได้จึงเป็น 2sp2 ออร์บิทัล
ซึ่งคุณจินตนาการได้ว่าเป็น s ออร์บิทัลผสมกั
p ออร์บิทัล 2 ตัว
ตอนนี้ มันคือ s อยู่ 1 ส่วน, p อยู่ 2 ส่วน
แล้ว p ออร์บิทัลตัวหนึ่งจะอยู่กับตัวเอง
และเราต้องการให้ p ออร์บิทัลนี้
อยู่กับตัวเองเพราะมัน
เป็นส่วนที่ำให้เกิดพันธะไพ
และเราจะเห็นว่าพันธะไพทำสิ่ง
ที่น่าสนใจกับโมเลกุล
โมเลกุลจะหมุน
รอบแกนพันธะไม่ได้
คุณจะเห็นว่าผมหมายถึงอะไรเร็วๆ นี้

Modern Greek (1453-): 
έτσι στο 2ο "κέλυφος", θα σας δείξω τι εννοώ σε ένα δευτερόλεπτο
δεν γράφω τα s και p μέχρι στιγμής επίτηδες , αλλά
πρόκειται να έχουμε 4 ηλεκτρόνια , όπως ακριβώς είχαμε και πριν.
σχηματίζουμε ακόμα 4 δεσμούς
Πρόκειται να έχουμε αυτά τα ασύζευκτα ηλεκτρόνια.
σχηματίζουμε ακόμα 1,2,3,4 δεσμούς με κάθε ένα από
τους άνθρακες , έτσι πρόκειται να χωριστούν
Αλλά σε αυτή την περίπτωση, αντί όλα να είναι ένα "μείγμα"
κατά κάποιο τρόπο ένα μέρος s, τρία μέρη p , τα s "αναμειγνύονται"
με 2 από τα p τροχιακά.
Έτσι αυτό που έχετε είναι 2sp2 τροχιακά.
έτσι μπορείτε να φανταστείτε ότι το s τροχιακό αναμειγνύεται με 2 από τα
p τροχιακά.
έτσι τώρα είναι ένα μέρος s και δύο μέρη p
και μετά ένα από τα p τροχιακά μένει κάπως μόνο του
και χρειαζόμαστε αυτό το p τροχιακό να μείνει μόνο του , γιατί
πρόκειται να είναι υπεύθυνο για τον δεσμό π
και πρόκειται να δούμε ότι ο δεσμός π
κάνει κάτι πολύ ενδιαφέρον στο μόριο
το κάνει να μην περιστρέφεται
γύρο από τον άξονα ενός δεσμού
και θα δείτε τι εννοώ σε ένα δευτερόλεπτο

Portuguese: 
Na segunda camada, vou mostrar o que
é em um segundo.
Não coloquei o "s" e o "p" longe
de propósito
mas teremos quatro elétrons como
tínhamos antes.
Ainda temos quatro ligações.
Temos quatro elétrons
desemparelhados.
Ainda temos uma, duas,três, quatro
ligações com cada carbono
e então eles vão se separar.
Mas nessa situação, em vez de todos
eles serem uma mistura
tipo uma parte "s" e três partes "p",
o "s" se mistura com dois dos orbitais "p".
E temos então um orbital 2sp2.
Então o orbital "s" mistura com
dois dos orbitais p.
Então é uma parte "s" e duas partes "p".
E um dos orbitais p fica sozinho.
E precisamos que esse orbital p
fique sozinho
pois ele é o responsável pela ligação pi.
E veremos que a ligação pi faz algo
interessante com a molécula.
Ele impede a rotação dela
em torno do eixo da ligação.
Vocês vão entender em um segundo.

Vietnamese: 
Vì vậy, trong chúng tôi shell 2, tôi sẽ chỉ cho bạn những gì tôi có nghĩa là trong một giây.
Tôi không viết s hoặc p cho đến nay về mục đích, nhưng chúng tôi
sẽ có bốn điện tử giống như chúng tôi đã có trước khi.
Chúng tôi vẫn đang hình thành bốn trái phiếu.
Chúng ta có các điện tử kết bốn.
Chúng tôi vẫn đang hình thành một, hai, ba, bốn liên kết với mỗi
Các cacbon, do đó, họ sẽ được tách.
Nhưng trong tình huống này, thay vì tất cả chúng đang một
hỗn hợp, loại của một phần s, ba phần p, s hỗn hợp
với hai của quỹ đạo p.
Vì vậy, những gì bạn có là 2sp2 quỹ đạo.
Vì vậy, bạn có thể tưởng tượng rằng quỹ đạo s hỗn hợp với hai trong số các
quỹ đạo p.
Vì vậy bây giờ nó là một phần s, hai bộ phận p.
Và sau đó một trong quỹ đạo p loại được của chính nó.
Và chúng ta cần này quỹ đạo p để ở lại của chính nó, vì nó là
có là những gì là chịu trách nhiệm về sự liên kết pi.
Và chúng ta sẽ thấy rằng sự liên kết pi làm điều gì đó
rất thú vị để các phân tử.
Nó loại làm cho nó unrotatable
quanh một trục trái phiếu.
Và bạn sẽ thấy những gì tôi có nghĩa là trong một giây.

Chinese: 
一会儿我会解释这些“2”
我故意没有写s或者p
不过我们还是有4个电子
一如往常
还是形成4个键
还是有4个单身的电子
每个碳还是要有1、2、3、4
4个键
所以它们会分散开来
但是在乙烯中
不是所有的p轨道都杂化的
一共有1个s轨道 和3个p轨道
但s轨道只和2个p轨道结合
所以这里是 2sp2杂化轨道
你可以想象一下
s轨道和其中2个p轨道结合
那么现在1/3是s 2/3是p轨道
然后剩下的p轨道就不变
而且我们需要它不变
是因为这个地方
要形成π键
一会儿我们就知道
π键在分子里的作用很有意思
它是不可以沿键轴旋转的
一会儿你就明白了

Haitian: 
Se konsa, nan nou kale 2, m ap montre ou sa mwen vle di nan yon lòt.
M' ap pa ekri a s ou p i an twò lwen mal, men, nou
pwal gen kat électrons egzateman tankou nou te gen anvan an.
Nou ap toujou qui kat obligations.
Nou pwal gen kat sa yo électrons non.
Nou toujou ap kreye yon sèl, de, twa, kat obligations ak chak nan
carbons, se konsa yo pwal pou ka separe.
Men, nan sitiyasyon sa a, olye ke yo tout se yon
melanj, jan de yon sèl pati s, twa pati p i, s a se
ak de nan orbitals p i yo.
Se konsa, poukisa ou se 2sp2 orbital.
Se konsa, ou ka konprann sa a orbital s se ak de nan yo
p i orbitals.
Men koulye a li se yon pati nan s, de pièces p.
Apre sa, lè sa a yonn nan orbitals p i yo ti jan rete pou kont li devan.
La e nou bezwen orbital p i sa a pou yo rete pou kont li paske li se
pwal gen sa ki responsab pou kosyon Pyakiròt a.
E nou pral wè sa a bon pou garanti Pyakiròt fè yon bagay
très enteresan pou Molekil a.
Li fè ti jan fè l' unrotatable
nan yon aks bon garanti.
Et ou ap wè sa mwen vle di nan yon lòt.

Czech: 
Takže ve druhé slupce,
zatím nepíšu orbitaly „s“ a „p“,
budeme mít čtyři elektrony jako předtím.
Stále máme čtyři vazby.
Budeme mít čtyři nepárové elektrony.
Stále budeme tvořit
jeden, dva, tři, čtyři vazby
na každém uhlíku a budou zase rozdělené.
Ale tentokrát, namísto, aby byli směsí
z jedné části „s“ orbitalu
a ze tří „p“ orbitalu,
je to směs jednoho
„s“ se dvěma „p“ orbitaly.
Takže dostaneme orbital „2sp2“.
Můžete představit, že se jeden „s“ orbital
smíchá se dvěma „p“ orbitaly.
Takže je to z jedné části „s“ orbital
a ze dvou částí „p“ orbital.
A jeden „p“ orbital zůstal sám.
My potřebujeme, aby tento „p“ orbital
zůstal sám, aby mohl vytvořit pí vazbu.
Uvidíme, že pí vazba udělá s tou
molekulou něco velmi zajímavého.
Udělá ji neotočitelnou
okolo osy té vazby.
Za chvíli to pochopíte.

Spanish: 
Así que en nuestra shell 2, te voy a mostrar lo que quiero decir en un segundo.
No voy a escribir la s o p hasta el momento a propósito, pero estamos
va a tener cuatro electrones al igual que teníamos antes.
Todavía estamos formando cuatro enlaces.
Vamos a tener estos cuatro electrones no apareados.
Todavía estamos formando uno, dos, tres, cuatro enlaces con cada uno de
los átomos de carbono, así que van a ser separados hacia fuera.
Pero en esta situación, en lugar de ser un
mezcla, mezcla de clase de una parte s, p de tres partes, la s
con dos de los orbitales p.
Así que lo que tienes es 2sp2 orbital.
Así que te imaginarás que mezcla el orbital s con dos de los
orbitales p.
Así que ahora es una parte s, dos piezas p.
Y entonces uno de los orbitales p se queda algo por sí mismo.
Y necesitamos este orbital p se quede sola porque es
va a ser lo que es responsable por el vínculo de pi.
Y vamos a ver que el enlace pi hace algo
muy interesante a la molécula.
Como lo hace unrotatable
alrededor de un eje de enlace.
Y verás lo que quiero decir en un segundo.

Chinese: 
一會兒我會解釋這些“2”
我故意沒有寫s或者p
不過我們還是有4個電子
一如往常
還是形成4個鍵
還是有4個單身的電子
每個碳還是要有1、2、3、4
4個鍵
所以它們會分散開來
但是在乙烯中
不是所有的p軌道都雜化的
一共有1個s軌道 和3個p軌道
但s軌道只和2個p軌道結合
所以這裡是 2sp2混成軌域
你可以想象一下
s軌道和其中2個p軌道結合
那麽現在1/3是s 2/3是p軌道
然後剩下的p軌道就不變
而且我們需要它不變
是因爲這個地方
要形成π鍵
一會兒我們就知道
π鍵在分子裏的作用很有意思
它是不可以沿鍵軸旋轉的
一會兒你就明白了

Finnish: 
Joten 2 kuori, minä näytän sinulle, mitä tarkoitan toinen.
En ole kirjallisesti s tai p toistaiseksi tarkoituksella, mutta emme
menossa on neljä elektronia kuten selvitään.
Olemme edelleen muodostaa neljä joukkovelkakirjoja.
Olemme menossa on neljä parittomat elektronit.
Olemme edelleen muodostaa yksi, kaksi, kolme, neljä joukkovelkakirjalainoja kunkin
hiilivetyjä, joten ne tulee voida erottaa toisistaan.
Mutta tässä tilanteessa sen sijaan, että ne kaikki on
seos, sellainen yksi osa s, kolmiosainen p, s seokset
kaksi p-orbitaalit.
Joten mitä sinulla on 2sp2 kiertoradalla.
Joten voitte kuvitella s orbital sekoittuu kaksi
p-orbitaalit.
Joten nyt se on yksi osa s, kaksi osat p.
Ja sitten yksi p-orbitaalit sellainen pysyy itse.
Ja tarvitsemme tätä p orbital pysyä itse, koska se on
tulee olemaan, mitä vastaa pi bond.
Ja me näemme, että pi bond tekee jotain
erittäin mielenkiintoista molekyylin.
Se ikään kuin saa unrotatable
lähellä maamerkkiä bond akseli.
Ja näet mitä tarkoitan toinen.

Bulgarian: 
Във втория слой...
Ей сега ще ти покажа какво имам предвид.
Нарочно не изписвам s или р.
Ще имаме четири електрона,
точно като предния път.
Все още образуваме четири връзки.
Така ще имаме тези 
четири свободни електрона.
Все още образуваме една, две,
три, четири връзки за всеки от
въглеродните атоми, така че те
ще бъдат отделени.
Но в тази ситуация, вместо
всички те да бъдат
смес, нещо като една част s,
три части р,
s се смесва с две от р орбиталите.
По този начин имаме 2sp2 орбитала.
Представи си, че s орбиталата 
се смесва с две от р орбиталите.
Сега тя е една част s, две части р.
След това една от р орбиталите 
остава самостоятелна.
А тази р орбитала е нужно да бъде
самостоятелна, тъй като тя
ще бъде отговорна за пи връзката.
Ще видим, че пи връзката
прави нещо много интересно 
с молекулата.
Не ѝ позволява да се върти
около оста на връзката.
Ще разбереш какво имам 
предвид след малко.

English: 
So in our 2 shell, I'll show you
what I mean in a second.
I'm not writing the s or p's so
far on purpose, but we're
going to have four electrons
just like we had before.
We're still forming
four bonds.
We're going to have these
four unpaired electrons.
We're still forming one, two,
three, four bonds with each of
the carbons, so they're going
to be separated out.
But in this situation, instead
of all of them being a
mixture, kind of one part s,
three parts p, the s mixes
with two of the p orbitals.
So what you have is
2sp2 orbital.
So you can imagine that the s
orbital mixes with two of the
p orbitals.
So now it's one part
s, two parts p.
And then one of the p orbitals
kind of stays by itself.
And we need this p orbital to
stay by itself because it is
going to be what's responsible
for the pi bond.
And we're going to see that
the pi bond does something
very interesting to
the molecule.
It kind of makes it unrotatable
around a bond axis.
And you'll see what I
mean in a second.

Modern Greek (1453-): 
οπότε ας δω αν μπορώ , σε 3 διαστάσεις , να σχεδιάσω
κάθε έναν από αυτούς τους άνθρακες
έτσι έχετε -- ας το κάνω με διαφορετικό χρώμα
έτσι έχετε αυτόν τον άνθρακα εδώ
ας πούμε ότι αυτό είναι ο πυρήνας
θα τοποθετήσω έναν άνθρακα για να ξέρετε ποιον άνθρακα
αντιμετωπίζουμε
και μετά θα σχεδιάσω--μπορείτε να υποθέσετε ότι το 1s τροχιακό
είναι πολύ μικρό γύρω από τον άνθρακα.
και μετά έχετε αυτά τα υβριδισμένα τροχιακά, τα 2ps2
τροχιακά, και όλα πρόκειται να είναι επίπεδα, σαν
να σχηματίζουν ένα τρίγωνο , ή το σύμβολο της ειρήνης σε μερικά
επίπεδα, αλλά θα προσπαθήσω να το σχεδιάσω στις 3 διαστάσεις εδώ.
Έτσι έχετε ένα, αυτό είναι σαν να βγαίνει "έξω" (από το επίπεδο)
και μετά έχετε ένα που πάει "πίσω"
και μετά έχετε--έχουν έναν ακόμη λοβό
στην άλλη πλευρά , αλλά δεν πρόκειται να τα σχεδιάσω.
Θα το κάνει περίπλοκο.
Ακόμα έχουν χαρακτηριστικά p(τροχιακών), οπότε
θα έχουν 2 λοβούς , αλλά ο ένας είναι μεγαλύτερος από τον άλλο.
και μετά έχετε έναν ο οποίος μάλλον πάει σ'αυτή την πλευρά
έτσι μπορείτε να φανταστείτε ότι αυτό είναι κάπως το σύμβολο της mercedes

French: 
Alors laissez-moi voir si je peux, en trois dimensions, dessiner chacun des
Ces atomes de carbone.
Alors vous avez--laissez-moi faire une couleur différente.
Vous avez ce carbone là.
Alors disons que c'est le noyau.
Je vais mettre un C là pour que vous sachiez quel carbone
Nous traitons avec.
Et puis je vais dessiner--vous pourriez supposer que l'orbitale, de 1 s
Il est vraiment petit juste autour du carbone.
Et puis vous avez ces orbitales hybridées, le 2ps2
orbitales et ils vont tous être planes, sorte de
formant un triangle, ou je suppose que peut-être un signe de la paix sur certains
niveau, mais je vais essayer de dessiner en trois dimensions ici.
Si vous en avez un, ce type de sort un petit peu.
Ensuite, vous avez celui qui va dans un tout petit peu.
Et puis vous avez--et ils ont un autre lobe un peu
de l'autre côté, mais je ne vais pas pour les attirer.
Elle va compliquer les choses.
Ils ont encore les caractéristiques de p, alors
ils auront deux lobes, mais l'un est plus grand que l'autre.
Et puis vous avez celui qui va peut-être de ce côté.
Vous pouvez donc imaginer que c'est le genre d'un signe de Mercedes si

English: 
So let me see if I can, in three
dimensions, draw each of
these carbons.
So you have-- let me do
it a different color.
You have this carbon
right there.
So let's say that's
the nucleus.
I'll put a C there so you
know which carbon
we're dealing with.
And then I'll draw-- you could
assume that the 1s orbital,
it's really small right
around the carbon.
And then you have these
hybridized orbitals, The 2sp2
orbitals, and they're all going
to be planar, kind of
forming a triangle, or I guess
maybe a peace sign on some
level, but I'll try to draw it
in three dimensions here.
So you have one, this is kind
of coming out a little bit.
Then you have one that's
going in a little bit.
And then you have-- and they
have another lobe a little bit
on the other side, but I'm
not going to draw them.
It'll complicate it.
They still have characteristics
of p, so
they'll have two lobes, but one
is bigger than the other.
And then you have one that's
maybe going in this side.
So you can imagine that this is
kind of a Mercedes sign if

Vietnamese: 
Để tôi xem nếu tôi có thể, trong ba chiều, vẽ mỗi
Các cacbon.
Vì vậy bạn có - cho tôi làm điều đó một màu khác nhau.
Bạn có cacbon này thôi.
Vì vậy, hãy nói đó là hạt nhân.
Tôi sẽ đưa một C có để bạn biết mà cacbon
chúng tôi đang làm việc với.
Và sau đó tôi sẽ rút ra-bạn có thể giả định rằng khối 1 quỹ đạo,
đó là thực sự nhỏ ngay xung quanh thành phố các-bon.
Và sau đó bạn có các quỹ đạo lai, 2ps2
quỹ đạo, và họ đang tất cả sẽ phải phẳng, loại
tạo thành một hình tam giác, hoặc tôi đoán có thể là một dấu hiệu hòa bình trên một số
mức độ, nhưng tôi sẽ cố gắng để vẽ nó trong ba kích thước ở đây.
Vì vậy, bạn có một, đây loại ra một chút.
Sau đó bạn có một nghĩa là sẽ có một chút.
Và sau đó bạn có - và họ có một thùy một chút
trên mặt khác, nhưng tôi sẽ không rút ra cho họ.
Nó sẽ phức tạp nó.
Họ vẫn còn có đặc điểm của p, vì vậy
họ sẽ có hai thùy, nhưng một lớn hơn so với các khác.
Và sau đó bạn có một mà có lẽ sẽ ở bên này.
Vì vậy bạn có thể tưởng tượng rằng đây là loại là một dấu hiệu Mercedes nếu

Portuguese: 
Deixe-me ver se posso desenhar cada
um dos carbonos em 3D.
Vou colocar uma cor diferente.
Temos esse carbono aqui.
Digamos que esse é o núcleo.
Vou por um C para vocês saberem
qual carbono estamos vendo.
E vou desenhar... vocês podem
assumir que o orbital 1s
em torno do carbono é
muito pequeno.
E então temos estes orbitais 2sp3
hibridizados,
e eles serão planares,
formando um triângulo
ou o símbolo da paz
de alguma forma
mas vou tentar desenhá-lo
em 3D aqui.
Então temos um meio que
saindo do plano.
E este aqui está entrado no plano.
E aí temos... eles tem outra nuvem
do outro lado
mas não vou desenhar para
não complicar mais.
Eles ainda têm características de p
então vão ter duas nuvens,
uma maior que a outra.
E tem outra que está indo neste lado.
E podemos imaginar que esse é
o logo da Mercedes

Czech: 
Takže schválně, jestli zvládnu ve 3D
nakreslit tyto uhlíky.
Takže máme
-Udělám to jinou barvou.-
Máme uhlík právě tady.
Řekněme, že toto je jádro.
Dám sem „C“, abyste věděli,
o kterém uhlíku se teď bavíme.
A potom nakreslím…
Můžete si říct, že „1s“ orbital
je opravdu malinký kolem tohoto jádra.
A potom máme hybridizované
orbitaly „2sp2“,
ty budou všechny v rovině,
tvoří jakoby trojúhelník nebo znak míru,
ale pokusím se to
nakreslit ve třech dimenzích.
Takže máme jeden, co čouhá sem.
Potom ten další bude čouhat sem.
A potom máme, mají jakoby druhé
malé křidélko na protější straně,
ale nebudu je tam kreslit.
Pořád mají charakteristiky „p“ orbitalu,
takže mají ta dvě křídla,
ale jedno je větší než to druhé.
A pak máme jedno vycházející tímto směrem.
Takže si to můžete
představit jako znak Mercedesu,

Spanish: 
Déjame ver si puedo, en tres dimensiones, dibujar cada uno de
estos átomos de carbono.
Así tengo... déjame un color diferente.
Ahí tienes este carbón.
Digamos que es el núcleo.
Voy a poner una C allí así que ya sabes cual el carbono
Estamos lidiando.
Y dibujaré... usted puede asumir que el orbital, 1s
es muy pequeña en el carbono.
Y entonces tienes estos orbitarios hibridizadas, el 2ps2
orbitarios y todos van a ser plana, tipo de
formando un triángulo, o creo que tal vez un signo de la paz en algunos
nivel, pero lo intentaré dibujar en tres dimensiones aquí.
Así que uno tiene, este tipo de va a salir un poco.
Entonces tienes que va un poco más.
Y luego te tengo... y tienen otro lóbulo un poco
en el otro lado, pero no voy a dibujarlos.
Te compliques.
Todavía tienen características de p, así
van a tener dos lóbulos, pero uno es más grande que el otro.
Y entonces tienes que quizás va en este lado.
¿Te imaginas que se trata de un signo de Mercedes si

Thai: 
ขอผมดูหน่อยว่าผมวาดคาร์บอนแต่ละตัว
ในสามมิติได้ไหม
 
คุณมี -- ขอผมใช้สีอีกสีนะ
คุณมีคาร์บอนทางขวามือ
และสมมุติว่านี่คือนิวเคลียส
ผมจะใส่อักษร C ตรงนั้น 
คุณจะได้รู้ว่าเรากำลังพูดถึง
คาร์บอนตัวไหน
แล้วผมจะวาด -- คุณถือว่า 1s ออร์บิทัล
มันเล็กมากอยู่รอบคาร์บอน
จากนั้นคุณมีไฮบริดไดซ์ออร์บิทัล คือ 2sp2
ออร์บิทัล พวกมันจัดเรียงเป็นระนาบ
รูปสามเหลี่ยม หรือจะเรียกว่าท่าชูสองนิ้วก็ได้
แต่ผมจะวาดในรูปสามมิติตรงนี้
และคุณมีหนึ่งตัว มันออกมานิดหน่อย
แล้วคุณมีหนึ่งตัวที่เข้าไปนิดหน่อย
แล้วคุณมี -- คุณมีลูปเล็กๆ อีกอัน
อยู่อีกด้าน แต่ผมจะไม่วาดมัน
มันจะทำให้ซับซ้อนไป
พวกมันยังมีลักษณะของ p
พวกมันจึงมี 2 ลูป แต่อันหนึ่งใหญ่กว่า
และคุณมีอีกตัวที่ไปด้านนี้
คุณจินตนาการได้ว่า
มันคล้ายกับตรารถเบนซ์

Indonesian: 
Jadi biarkan aku melihat jika aku bisa, dalam tiga dimensi, menarik masing-masing
karbon ini.
Jadi Anda memiliki--biarkan aku melakukan itu warna yang berbeda.
Anda memiliki karbon ini di sana.
Jadi mari kita mengatakan bahwa adalah inti.
Aku akan menaruh C tidak sehingga Anda tahu karbon yang
kita berhadapan dengan.
Dan kemudian aku akan menggambar--Anda dapat berasumsi bahwa 1s orbit,
Hal ini benar-benar kecil tepat di sekitar karbon.
Dan kemudian Anda memiliki ini hibridisasi orbital, 2ps2
orbital, dan mereka semua akan menjadi planar, jenis
membentuk segitiga, atau saya kira mungkin tanda perdamaian pada beberapa
tingkat, tapi aku akan mencoba untuk menggambar dalam tiga dimensi di sini.
Jadi Anda memiliki satu, ini adalah jenis keluar sedikit.
Maka Anda memiliki salah satu yang akan di sedikit.
Dan kemudian Anda memiliki--dan mereka memiliki lobus lain sedikit
di sisi lain, tapi aku tidak akan menarik mereka.
Itu akan mempersulit itu.
Mereka masih memiliki karakteristik p, jadi
mereka akan memiliki dua lobus, tapi satu lebih besar daripada yang lain.
Dan kemudian Anda memiliki salah satu yang mungkin terjadi di sisi ini.
Jadi Anda dapat membayangkan bahwa ini adalah semacam tanda Mercedes jika

Bulgarian: 
Да видим дали мога да нарисувам 
в три измерения
всеки от тези въглеродни атоми.
Нека го направя в 
различен цвят.
Имаме този въглерод
ето там.
Да кажем, че това е ядрото.
Ще сложа знак С, за
да знаеш с кой въглерод се занимаваме.
Можеш да приемеш,
че това е 1s орбиталата,
тя е наистина малка точно
около въглерода.
И след това имаме тези
хибридизирани орбитали,
2sp2 орбиталите – всички те ще бъдат
с плоска структура и
ще образуват триъгълник, или 
може би знака на мира.
Ще се опитам да го представя
триизмерно тук.
Имаме една орбитала, която
е леко излиза навън.
След това една, която леко влиза навътре.
Те имат друг издатък, от другата страна, 
но няма да ги рисувам.
Ще усложни рисунката.
Все още имат характеристиките 
на р орбитала,
значи ще имат две издатини, 
като едната е по-голяма от другата.
След това има една, която може 
да навлиза в тази страна.
Прилича на знака на Мерцедес, ако

Haitian: 
Se pou m' wè si mwen kapab, nan twa dimansyon, trase chak nan
carbons sa yo.
Se konsa ou en a - kite m' fè l' yon kalite koulè.
Ou gen kabòn sa a la a.
Se konsa nou di sa ye nannan a.
M pral mete yon C la pou w konnen ki kabòn
nou ap gen rapò ak.
Epi lè sa a m' ap trase-ou te kapab pwan sa orbital, 1s
sa vrèman ti droit autour kabòn a.
E ou gen sa yo orbitals hybridized, la 2ps2
orbitals, epi yo tout pral être), ti jan
kreye yon triyang, ou, mwen panse petèt yon viv ak kè poze mak sou kèk
nivo, men, mwen pral seye rale l' nan twa dimansyon isit la.
Se konsa, ou gen youn, sa kalite soti yon ti bit.
Lè sa a, ou gen yonn ki pwal nan yon ti bit.
Lè sa a ou en a - Et yo gen yon lòt lobe yon ti jan
sou lòt bò lanmè, men mwen pa pwal pou fè yo.
L ap konplike li.
Yo toujou gen caractéristiques de p i, se konsa
yo ap gen de lobes, men youn pi bon pase premye a.
Apre sa, lè sa a ou gen yon sèl ki gen dwa ale nan chak bò.
Se konsa, ou kapab imajine ke sa se kalite Mercedes si sa

Finnish: 
Joten haluan nähdä, jos voin, kolmiulotteisesti, tehdä jokaisen
Nämä hiilivetyjä.
Joten on--haluan tehdä eri väriä.
Sinulla tämä carbon tuolla.
Joten sanoa se on ydin.
Laitan C siellä, niin tiedät mitä carbon
Olemme tekemisissä.
Ja sitten minä piirtää--voisi olettaa, että silmäkuopan, 1s
on todella pieni aivan nurkan hiili.
Ja sitten on nämä hybridized orbitaalit, 2ps2
orbitaalit, ja he kaikki aikovat olla planar, eräänlainen
muodostavat kolmion, tai kai ehkä rauhan merkki joitakin
tasolla, mutta yritän tehdä sen kolmessa ulottuvuudessa.
Joten sinulla on, tämä on sellainen tulossa ulos vähän.
Sitten on yksi, joka tulee vähän.
Ja sitten on--ja heillä on toinen koru hieman
toisella puolella mutta en aio tehdä niitä.
Se hankaloittaa.
Ne on vielä ominaisuudet p, niin
he ovat kaksi lohkoa, mutta yksi on isompi kuin muut.
Ja sitten on yksi, joka tulee ehkä tällä puolella.
Joten voitte kuvitella, että tämä on eräänlainen Mercedes merkki, jos

Chinese: 
現在看看我們能不能
表示出這兩個碳的三維結構
有…
我換個顏色
這兒有一個碳
比如說這是原子核
我寫上C
這樣大家就知道講的是哪個碳了
然後再畫…
假設這是1s軌道
1s圍繞著核 範圍非常小
然後還有3個混成軌域
3個2ps2軌道
而且它們是共平面的
形成一個三角形
也有點像奔馳標志
不過我還是會努力畫成立體的
第1個 是有點朝著屏幕外的
然後第2個 朝著屏幕裏面
第3個…
它們的另一邊還有一塊小瓣
我就不畫了
太擠了
它們還留著p軌道的特性
所以它們有兩個波瓣
不過一大一小
然後第3個在這邊
如果你在外面畫個圈兒

Chinese: 
现在看看我们能不能
表示出这两个碳的三维结构
有…
我换个颜色
这儿有一个碳
比如说这是原子核
我写上C
这样大家就知道讲的是哪个碳了
然后再画…
假设这是1s轨道
1s围绕着核 范围非常小
然后还有3个杂化轨道
3个2ps2轨道
而且它们是共平面的
形成一个三角形
也有点像奔驰标志
不过我还是会努力画成立体的
第1个 是有点朝着屏幕外的
然后第2个 朝着屏幕里面
第3个…
它们的另一边还有一块小瓣
我就不画了
太挤了
它们还留着p轨道的特性
所以它们有两个波瓣
不过一大一小
然后第3个在这边
如果你在外面画个圈儿

English: 
you drew a circle around
it, on its side.
So that's this carbon
right here.
And, of course, it has
its hydrogens.
So you have this
hydrogen there.
And so this hydrogen might
be sitting right here.
It just has one electron
in its 1s orbital.
You have this hydrogen
up here.
It's sitting right over there.
And now let's draw
this carbon.
This carbon will be sitting--
I'm drawing it
pretty close together.
This carbon will be sitting
right there.
He has his 1s orbital.
They have the exact same
electron configuration.
He has his 1s orbital right
around him, and then he has
the exact same configuration.
Either of these guys, we've so
far only-- or in this first
guy, I've only drawn
these first three.
I haven't drawn this
unhybridized p orbital yet.
So I'll do that in a second.
But let me draw his bonds.

Indonesian: 
Anda menggambar sebuah lingkaran di sekelilingnya, pada sisinya.
Jadi itu adalah karbon ini di sini.
Dan, tentu saja, memiliki hydrogens yang.
Jadi Anda memiliki hidrogen ini ada.
Dan sehingga hidrogen ini mungkin akan duduk di sini.
Ini hanya memiliki satu elektron yang 1s orbit.
Anda memiliki hidrogen ini di sini.
Itu duduk tepat di sana.
Dan sekarang mari kita draw karbon ini.
Karbon ini akan duduk--saya menggambar itu
cukup dekat bersama-sama.
Karbon ini akan duduk di sana.
Dia memiliki nya 1s orbit.
Mereka memiliki Konfigurasi elektron yang persis sama.
Dia memiliki nya 1s orbit tepat di sekelilingnya, dan kemudian dia
konfigurasi yang sama persis.
Baik orang-orang ini, kita telah sejauh ini hanya--atau ini pertama
pria, saya hanya telah diambil tiga pertama.
Saya belum diambil orbital p ini unhybridized belum.
Jadi aku akan melakukannya dalam detik.
Tapi biarkan aku menggambar Obligasi nya.

French: 
On traçait un cercle autour de lui, de son côté.
Voilà donc ce carbone ici.
Et, bien sûr, il a ses atomes d'hydrogène.
Si vous avez cet hydrogène là.
Et donc cet hydrogène pourrait être assis ici.
Elle a juste un électron dans son orbitale de 1 s.
Vous avez cet hydrogène ici.
Il est assis à droite là-bas.
Et maintenant nous allons dessiner ce carbone.
Ce carbone sera séance--je peins il
assez rapprochés.
Ce carbone sera assis juste là.
Il a son 1 s orbital.
Ils ont exactement la même configuration électronique.
Il a son 1 s orbitale droite autour de lui, et puis il a
exactement la même configuration.
Ou l'autre de ces gars, nous avons jusqu'à présent le seul--ou ce premier
Guy, j'ai dessiné seulement ces trois premiers.
Je n'ai pas tiré cette orbitale p hybridée encore.
Donc je vais le faire en une seconde.
Mais permettez-moi d'attirer ses obligations.

Bulgarian: 
нарисуваме кръг около него.
Това тук е въглеродът.
И той е свързан с
водородни атоми.
Имаме този водород там.
А този водород може да е 
разположен точно тук.
Той има само един електрон
в неговата 1s орбитала.
Този водород пък е тук горе.
Разположен е точно там.
А сега нека нарисувам този въглерод.
Този въглерод ще бъде разположен...
ще ги нарисувам
доста близо един до друг.
Този въглерод ще бъде разположен
точно там.
Той има своята 1s орбитала.
Те имат абсолютно еднаква
електронна конфигурация.
Той има своята 1s орбитала точно
около него, а другият има
съвсем същата конфигурация.
Във всеки от тези приятелчета...
досега нарисувах само
първите три.
Все още не съм нарисувал тази
нехибридизирана р орбитала.
Ще го направя след малко.
Но нека нарисувам връзките.

Finnish: 
kiinnititte kehän, kyljelleen.
Tämä on siis tämä carbon täällä.
Ja tietenkin, se on sen vetyä.
Joten sinulla on tämä vety siellä.
Ja niin tämä vety voivat istua täällä.
Se vain on yhden elektronin silmäkuopan sen 1s.
Sinulla tämä vety tänne.
Se istuu tuolla.
Ja nyt let's vetää tästä hiilestä.
Tämä carbon on istunnon--olen piirustus
melko lähellä toisiaan.
Tämä carbon istuu siellä.
Hän on hänen 1s silmäkuopan.
Heillä on täsmälleen sama electron kokoonpano.
Hän on hänen 1s silmäkuopan hänen ympärilleen, ja hänen on
täsmälleen sama kokoonpano.
Joko nämä kaverit olemme toistaiseksi vain--tai tässä ensimmäinen
kaveri, olen vain tehnyt nämä kolme ensimmäistä.
Ei ole tehnyt unhybridized p orbital vielä.
Niin minä teen joka toinen.
Sallikaa minun tehdä vielä enemmän.

Thai: 
ถ้าคุณวาดวงกลมรอบมันด้านข้าง
นั่นคืออะตอมคาร์บอนตรงนี้
และแน่นอน จะมีไฮโดรเจนด้วย
คุณมีไฮโดรเจนตรงนี้
และไฮโดรเจนอาจอยู่ตรงตำแหน่งนี้
ซึ่งมีอิเล็กตรอน 1 ตัวใน 1s-ออร์บิทัล
คุณมีไฮโดรเจนบนนี้
มันอยู่ตรงตำแหน่งนี้
ทีนี้ลองวาดคาร์บอนนี้กัน
 
คาร์บอนนี้จะอยู่ -- ผมจะวาด
ให้ใกล้กัน
คาร์บอนนี้จะอยู่ตรงนี้
มันมี 1s-ออร์บิทัล
พวกมันมีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนกัน
มันมี 1s-ออร์บิทัลรอบนิวเคลียส และมี
การจัดเรียงเหมือนกัน
อะตอมพวกนี้ เราได้ -- หรือตัวแรก
ผมวาดแค่ 3 ตัวแรกนี้
ผมไม่ได้วาด p-ออร์บิทัล
ที่ยังไม่ได้ไฮบริดไดซ์
ผมจะวาดเร็วๆ นี้
จะวาดพันธะก่อน

Spanish: 
usted dibujó un círculo alrededor de él, a su lado.
Así es este carbón aquí.
Y, por supuesto, tiene sus hidrógenos.
Así que ahí tienes este hidrógeno.
Y así este hidrógeno podría estar sentado aquí.
Sólo tiene un electrón en su orbital 1s.
Aquí tienes este hidrógeno.
Está ahí.
Y ahora hagamos este carbón.
Este carbono será sentado... lo estoy dibujando
muy juntos.
Este carbono se sentará ahí.
Tiene su orbital 1s.
Tienen la misma configuración exacta de electrones.
Tiene su 1s orbital alrededor de él, y entonces tiene
la misma configuración exacta.
Cualquiera de estos tipos, tenemos hasta el momento único... o en este primer
chico, sólo he dibujado las primeras tres.
Yo todavía no he dibujado este orbital p unhybridized.
Así que voy a hacer eso en un segundo.
Pero permítanme dibujar sus bonos.

Portuguese: 
se desenharmos um círculo do lado.
Então é esse carbono aqui.
E ele tem seus hidrogênios.
Tem esse hidrogênio aqui.
Esse hidrogênio deve bem estar aqui.
Ele tem apenas um elétron no orbital 1s.
Tem esse hidrogênio aqui em cima.
Ele fica bem aqui.
E agora vou desenhar este carbono.
Este carbono ficará...
estou desenhando ele bem próximo.
Este carbono ficará bem aqui.
Ele tem seu orbital 1s.
Eles tem exatamente a mesma
configuração eletrônica.
Ele tem o orbital 1s em volta dele,
e assim eles tem a mesma configuração.
Qualquer um desses caras,
nesse caso
eu só desenhei os três
primeiros.
Eu ainda não desenhei esse orbital p
não hibridizado.
Vou fazer isso em um segundo.
Mas deixe-me desenhar suas ligações.
Antes de tudo ele tem essa, ou
você pode imaginar que

Modern Greek (1453-): 
αν σχεδιάσετε έναν κύκλο γύρο από αυτό , στην πλευρά του.
έτσι αυτός εδώ είναι ο άνθρακας
και φυσικά έχει τα υδρογόνα του
έτσι έχετε αυτό το υδρογόνο εκεί
και έτσι αυτό το υδρογόνο μπορεί να "κάθεται" ακριβώς εκεί
έχει ένα ηλεκτρόνιο στο 1s τροχιακό
έχετε αυτό το υδρογόνο πάνω εδώ
κάθεται ακριβώς εκεί
και τώρα ας σχεδιάσουμε τον άνθρακα
αυτός ο άνθρακας θα κάθεται--το σχεδιάζω
αρκετά κοντά
αυτός ο άνθρακας θα κάθεται εκεί
έχει το 1s τροχιακό του
έχουν ακριβώς την ίδια ηλεκτρονική διαμόρφωση
έχει το 1s τροχιακό του γύρο του και μετά έχει
την ίδια ακριβώς διαμόρφωση
ένας από αυτούς τους τύπους, έχουμε μέχρι τώρα -- ή σε αυτόν τον πρώτο
τύπο, έχω σχεδιάσει μόνο αυτά τα 3 πρώτα
δεν έχω σχεδιάσει αυτό το "ανυβριδικό" p τροχιακό ακόμα
θα το κάνω σε λίγο
ας σχεδιάσω τους δεσμούς του

Vietnamese: 
bạn đã vẽ một vòng tròn xung quanh nó, trên mặt của nó.
Vì vậy, đó là Bon này ngay.
Và, tất nhiên, nó có hydro của nó.
Vì vậy, bạn có hydro này có.
Và do đó, hiđrô này có thể ngồi ngay ở đây.
Nó chỉ có một điện tử trong quỹ đạo của nó 1s.
Bạn có hydro này chứ.
Nó ngồi đằng kia.
Và bây giờ chúng ta hãy vẽ này cacbon.
Bon này sẽ là ngồi--tôi vẽ nó
khá gần nhau.
Cacbon này sẽ ngồi ở ngay đó.
Ông đã có của mình 1s quỹ đạo.
Họ có cùng chính xác cấu hình điện tử.
Ông đã có của mình 1s quỹ đạo ngay xung quanh anh ta, và sau đó ông đã
cấu hình tương tự chính xác.
Cả hai của những kẻ, chúng tôi đã cho đến nay chỉ--hoặc trong này lần đầu tiên
guy, tôi đã chỉ rút ra ba đầu tiên.
Tôi đã không rút ra quỹ đạo p unhybridized này được nêu ra.
Vì vậy, tôi sẽ làm điều đó trong một giây.
Nhưng hãy để tôi vẽ trái phiếu của mình.

Czech: 
kdybyste kolem nakreslili kruh.
Takže to je tady ten uhlík.
A samozřejmě má své vodíky.
Takže jeden vodík je tady.
Takže ten může být tady.
Má jen jeden elektron v „1s“ orbitalu.
Takže ten vodík máme tady.
Sedí si přímo tady.
A teď nakresleme tento uhlík.
Tento uhlík bude…
Nakreslím je dost blízko k sobě.
Tento uhlík bude tady.
Má svůj „1s“ orbital.
Mají úplně tu samou
elektronovou konfiguraci.
Má kolem sebe „1s“ orbital.
A pak má zase tu samou konfiguraci.
U obou těchto uhlíků jsem nakreslil
zatím jen tyto první tři orbitaly.
Ještě jsem neudělal
ten nehybridizovaný „p“ orbital.
Ten udělám za moment.
Napřed nakreslím tuto vazbu.

Chinese: 
就成了奔驰的标志啦
这是一个碳
当然 这个碳上也有氢
这里这个氢
它可能连在这里
氢只有1s轨道上的一个电子
这里这个氢
连在这儿
现在画第二个碳
这个碳在…
它们非常亲密
这个碳在这儿呢
它也有1s轨道
这两个碳的电子排布是一样的
1s轨道就在原子核附近
然后它的电子排布和第一个碳一样
这两个家伙 我都只…
第一个碳
我只画了这三个轨道
我还没画不杂化的那个p轨道呢
我马上就画
不过我先画它吧
首先 分子会形成

Chinese: 
就成了奔馳的標志啦
這是一個碳
當然 這個碳上也有氫
這裡這個氫
它可能連在這裡
氫只有1s軌道上的一個電子
這裡這個氫
連在這兒
現在畫第二個碳
這個碳在…
它們非常親密
這個碳在這兒呢
它也有1s軌道
這兩個碳的電子排布是一樣的
1s軌道就在原子核附近
然後它的電子排布和第一個碳一樣
這兩個家夥 我都只…
第一個碳
我只畫了這三個軌道
我還沒畫不雜化的那個p軌道呢
我馬上就畫
不過我先畫它吧
首先 分子會形成

Haitian: 
nou a yon sèk antoure li, nan bò.
Se poutèt sa se kabòn sa a isit.
Et, men wi, li gen hydrogens li.
Se konsa, ou gen Idwojèn sa a la.
Epi se konsa Idwojèn sa a te chita pou droit isit la.
Li jis gen yon sèl microscope nan orbital 1s li.
Ou gen Idwojèn sa a la anwo.
Li chita droit laba a.
Et koulye a an nou trase kabòn sa a.
Kabòn sa a y' a séance-mwen menm ki trase yon li
assez fèmen ansanm.
Kabòn sa a pral chita la a.
Li gen 1s l' orbital.
Yo gen a egzat menm microscope configuration.
Li gen 1s l' orbital droit alantou l lè sa a li
egzat menm configuration.
Soit de mesye sa yo, nou te twò lwen sèlman - ou nan premye sa a
nèg la, mwen te gen sèlman établi twa sa yo.
Mwen pa établi p i orbital unhybridized sa a ankò.
Se konsa, mwen pral fè sa nan yon lòt.
Men, kite m' fè l' obligations.

Haitian: 
Se konsa anvan tout bagay, li gen sa, ou ou te kapab imajine, sa
bond la a, ki ta dwe yon bon hybridized sp2.
Kite m' fè sa nan menm koulè a.
Se konsa, li gen bon garanti sa a isit-menm, ki ta pwal sp2 yon
hybridized kosyon, jis kon sa.
Et, remake sa a se yon bon sigma garanti.
Yo sipèpoze nan ti jan de bò sa yo
vers nan.
Sa se pi bon, mwen te kapab panse osijè de sa.
Epi lè sa a li te achte sa yo de hydrogens, pour UN - li a
nèg sa a nan dèyè, epi lè sa a pa gen yonn nan Avant la.
M ap trase l' yon ti jan pi gwo pou li ti jan endike
nan nou, dwat?
Epi lè sa a nou pran sa Idwojèn chita byen pase isit la.
Yo tou sigma obligations, jis pou rete trè klè
osijè de sa.
Sa se yon s orbital triyang ak yon sp2
orbital, men, yo gen ti jan triyang nan direksyon
sa yo ap fè a, ou ti jan nan tout direksyon pou chak
lòt, de atomes de yo. Sa se yon bon garanti sigma, sigma kosyon,

Modern Greek (1453-): 
έτσι πρώτα απ'όλα, έχει αυτό , ή μπορείτε να φανταστείτε ότι
ο δεσμός αυτός εδώ , ο οποίος θα είναι ένας υβριδισμένος sp2 δεσμός
ας το κάνω με το ίδιο χρώμα
έτσι έχει αυτό το δεσμό εδώ , ο οποίος θα είναι ένας sp2
υβριδισμένος δεσμός , ακριβώς έτσι.
και προσέξτε , αυτός είναι ένας δεσμός σ
επικαλύπτονται προς την κατεύθυνση στην οποία
δείχνουν
αυτό είναι το καλύτερο που θα μπορούσα να σκεφτώ
και μετά έχει αυτά τα 2 υδρογόνα , έτσι ένα--έχει
αυτόν τον τύπο από πίσω και μετά υπάρχει ένας από μπροστά
θα το σχεδιάσω κάπως μεγαλύτερο σαν να δείχνει
προς το μέρος μας, σωστά ;
μετά έχουμε αυτό το υδρογόνο το οποίο κάθετε εδώ
και αυτοί είναι επίσης δεσμοί σ, για να είμαστε
ακριβής.
αυτό είναι ένα s τροχιακό που επικαλύπτεται με ένα sp2
τροχιακό, αλλά επικαλύπτονται στην κατεύθυνση
την οποία δείχνουν , ή κατά μήκος της κατεύθυνσης αυτών
των 2 ατόμων, αυτό είναι ένας δεσμός σ

Vietnamese: 
Vì vậy lần đầu tiên của tất cả, ông đã điều này, hoặc bạn có thể tưởng tượng, mà
trái phiếu, đó sẽ là một trái phiếu lai sp2.
Hãy để tôi làm điều đó trong cùng một màu sắc.
Vì vậy ông có trái phiếu này ngay ở đây, mà sẽ là một sp2
Cặp trái phiếu, chỉ cần như thế.
Và nhận thấy, đây là một trái phiếu sigma.
Họ trùng bằng hiện vật của hướng mà họ đang
chỉ trong.
Đó là tốt nhất tôi có thể suy nghĩ về nó.
Và sau đó ông đã nhận các hydro hai, do đó, một--ông nhận được
gã ở phía sau, và sau đó có là một ở phía trước.
Tôi sẽ rút ra nó lớn hơn một chút vì vậy nó loại chỉ ra
chúng ta, đúng không?
Và sau đó chúng tôi có đây hydro ngồi ngay trên đây.
Và đây cũng là trái phiếu sigma, chỉ để rất rõ ràng
về việc này.
Đây là một s quỹ đạo chồng chéo với một sp2
quỹ đạo, nhưng họ đang loại chồng chéo trong hướng
mà họ đang chỉ, hoặc loại theo hướng của mỗi
khác, của hai nguyên tử. Đây là một liên kết sigma, sigma bond,

Thai: 
ขั้นแรก มันจะมี หรือ คุณนึกภาพได้ว่า
พันธะนั่นตรงนั้น ก็คือพันธะของ 
sp2 ไฮบริดไดซ์
ขอผมใช้สีเดิมนะ
มันมีพันธะนี่ตรงนี้ ซึ่งก็คือ พันธะ sp2
ไฮบริดไดซ์ อย่างนั้น
และสังเกตดู นี่คือพันธะซิกม่า
พวกมันซ้อนทับกันในทิศที่พวกมัน
ชีิ้หากัน
นั่นคือสิ่งที่ดีที่สุดที่เกิดขึ้น
แล้วมันยังมีไฮโดรเจนอีก 2 ตัว -- มันมี
ตัวนี้อยู่ด้านหลัง และหนึ่งตัวอยู่ด้านหน้า
ผมจะวาดให้ใหญ่หน่อย มันกำลังชี้หาเรา
จริงไหม?
แล้วเรามีไฮโดรเจนนี้นั่งอยู่ตรงนี้
พวกมันเป็นพันธะซิกม่าเช่นกัน จะได้
เห็นชัดๆ
นี่คือ s-ออร์บิทัลซ้อนทับกับ sp2 ออร์บิทัล
แต่พวกมันซ้อนกันในทิศ
ที่พวกมันชี้ หรือตามทิศของกันและกัน
ของอะตอม 2 ตัว นี่คือพันธะซิกม่า พันธะซิกม่า

Bulgarian: 
Най-напред има тази връзка
точно тук, която е 
sp2 хибридизирана връзка.
Нека я направя в същия цвят.
Имаме тази връзка тук,
която е sp2 хибридизирана връзка.
Ето така.
И забележи, че
това е сигма връзка.
Те се застъпват в
посоката, в която сочат.
Така най-добре си го 
представям.
И след това има тези два водородни 
атома.
Този тук има това приятелче отзад, 
и след това има един отпред.
Ще го нарисувам по-голямо, така
че да сочи към нас.
След това имаме този водород,
разположен ето там.
А това също са сигма връзки,
просто за да бъдем съвсем наясно.
Това е s орбитала, която се 
застъпва с sp2 орбитала,
но те някак се 
застъпват в посоката,
в която са насочени;
по продължение на посоката
на двата атома. Това е
сигма връзка,

English: 
So first of all, he has this,
or you could imagine, that
bond right there, which would
be an sp2 hybridized bond.
Let me do that in
the same color.
So he has this bond right here,
which would be an sp2
hybridized bond,
just like that.
And notice, this is
a sigma bond.
They overlap in kind of the
direction that they're
pointing in.
That's the best I could
think about it.
And then he's got these two
hydrogens, so one-- he's got
this guy in the back, and then
there's one in the front.
I'll draw it a little bigger so
it's kind of pointing out
at us, right?
And then we have this hydrogen
is sitting right over here.
And these are also sigma bonds,
just to be very clear
about things.
This is an s orbital overlapping
with an sp2
orbital, but they're kind of
overlapping in the direction
that they're pointed, or kind of
along the direction of each
other, of the two atoms. This
is a sigma bond, sigma bond,

Chinese: 
或者你可以想象 形成键
一个sp2轨道重叠成的键
我用一样的颜色表示
那么它会形成这个键
sp2杂化键
像这样
注意 这是一个σ键
这两个轨道的重叠
是头碰头的
这个比喻很好
这个碳上还有2个氢 其中一个…
它有一个朝屏幕里面的轨道
然后一个朝屏幕外面的
我画大一点
因为它是向着我们的嘛 对吧？
然后这个氢
连在这里
这些也是σ键
一定要明白哦
它是s轨道和sp2轨道的重叠
不过也算是
头碰头的重叠了
方向和两个核的连线
是重合的
这是σ键

Czech: 
Takže nejdřív, tato vazba,
bude to opět ten „sp2“
hybridizovaný orbital.
Udělám ho stejnou barvou.
Takže tady mají vazbu a je to
„sp2“ hybridizovaná vazba.
A všimněte si,
že je to sigma vazba.
Orbitaly se překrývají na
spojnici obou jader.
A potom má dva vodíky,
jeden vzadu a jeden tady vepředu.
Nakreslím to trochu větší,
aby ukazoval směrem k nám.
A potom máme jeden vodík přímo tady.
To je také sigma vazba, aby to bylo jasné.
Toto je „s“ orbital, který se překrývá
s „sp2“ orbitalem
a překrývají se ve směru, ve kterém míří,
na spojnici obou atomů.
Toto je sigma vazba.

Spanish: 
Primero de todo, esto tiene, o se podría imaginar,
bonos, lo cual sería un vínculo hibridadas sp2.
Déjame hacer eso en el mismo color.
Así que aquí tiene este bono, que sería un sp2
hibridizada bonos, sólo así.
Y aviso, este es un enlace sigma.
Se superponen en clase de la dirección que están
señalando en.
Eso es lo mejor que podía pensar en ello.
Y entonces él tiene estos dos hidrógenos, así uno--que tiene
Este tipo en la espalda, y luego hay uno en el frente.
Lo dibujaré un poco más grande así como está apuntando hacia fuera
a nosotros, no?
Y luego tenemos este hidrógeno está sentado aquí.
Y también son bonos de sigma, quiero ser muy claro
acerca de las cosas.
Esta es una s orbital superpuestos con un sp2
orbital, pero ellos son tipo de superposición en la dirección
que están apuntando, o poco a lo largo de la dirección de cada uno
otro de los dos átomos. Este es un enlace sigma, sigma bond,

French: 
Alors tout d'abord, il a cela, ou vous pourriez imaginer, et qui
lien juste là, ce qui serait une liaison hybridées sp2.
Permettez-moi de faire cela dans la même couleur.
Tel qu'il a ce lien ici, qui serait un sp2
hybridé bond, juste comme ça.
Et remarquez, il s'agit d'une liaison sigma.
Elles se chevauchent en nature de la direction qu'ils sont
pointant dans.
C'est le mieux que je pouvais penser à ce sujet.
Et puis, il a obtenu ces deux atomes d'hydrogène, donc un--il est obtenu
ce mec dans le dos, et puis il y en a une à l'avant.
Je vais tirer un peu plus grand donc c'est genre de souligner
chez nous, droite ?
Et puis nous avons cela hydrogène est assis droit sur ici.
Et ce sont également des liaisons sigma, juste pour être très clair
sur les choses.
Il s'agit d'un s orbital qui se chevauchent avec un sp2
orbital, mais ils sont genre de chevauchement dans la direction
qui êtes pointaient, ou genre du long de la direction de chacun
autre, des deux atomes. C'est une liaison sigma, la liaison sigma,

Indonesian: 
Jadi pertama-tama, ia telah ini, atau Anda bisa bayangkan, yang
ikatan di sana, yang akan sp2 hibridisasi obligasi.
Biarkan aku melakukan itu dalam warna yang sama.
Jadi dia memiliki ikatan ini di sini, yang akan sp2
hibridisasi bond, hanya seperti itu.
Dan perhatikan, ini adalah ikatan sigma.
Mereka tumpang tindih dalam bentuk arah yang mereka
menunjuk.
Itu adalah yang terbaik yang bisa memikirkan itu.
Dan kemudian dia punya ini hydrogens dua, sehingga satu--dia punya
orang ini di belakang, dan kemudian ada satu di depan.
Aku akan menggambar besar sehingga itu semacam menunjukkan
kami, kanan?
Dan kemudian kita memiliki ini hidrogen duduk tepat di sini.
Dan ini juga sigma obligasi, hanya untuk menjadi sangat jelas
tentang hal-hal.
Ini adalah s orbit tumpang tindih dengan sp2
orbital, tetapi mereka sedang jenis tumpang-tindih ke arah
bahwa mereka sedang menunjuk, atau jenis sepanjang arah masing-masing
lain, dari dua atom. Ini adalah sigma obligasi, sigma ikatan,

Finnish: 
Joten ensinnäkin hänellä on tämä tai voisi kuvitella, että
Bond, joka olisi sp2 hybridized bond.
Anna minun tehdä sitä samaa väriä.
Joten hänellä on tämän bond täällä, mikä olisi sp2
hybridisoituvan bond, aivan kuin että.
Ja Huomaa Tämä on sigma bond.
Ne ovat päällekkäin luontoisetuuksien suuntaan, että he
osoittaa.
Se on parasta mitä voisi ajatella jokseenkin se.
Ja sitten hän sai nämä kaksi vetyä, joten yksi--hän sai
Tämä kaveri takaisin, ja sitten on yksi eteen.
Minä piirtää se hieman isompi niin ikään huomauttaa
meille oikea?
Ja sitten meillä on tämä vety istuu juuri tänne.
Ja nämä ovat myös sigma joukkovelkakirjalainat, vain tehdä hyvin selväksi
asioista.
Tämä on s silmäkuopan päällekkäisiä sp2
Orbital, mutta ne ovat eräänlainen päällekkäisiä suuntaan
ne huomautti, tai sellainen suunta jokaisen
Muut kaksi atomien. Tämä on sigma bond, sigma bond,

Chinese: 
或者你可以想象 形成鍵
一個sp2軌道疊置成的鍵
我用一樣的顏色表示
那麽它會形成這個鍵
sp2雜化鍵
像這樣
注意 這是一個σ鍵
這兩個軌道的疊置
是頭碰頭的
這個比喻很好
這個碳上還有2個氫 其中一個…
它有一個朝屏幕裏面的軌道
然後一個朝屏幕外面的
我畫大一點
因爲它是向著我們的嘛 對吧？
然後這個氫
連在這裡
這些也是σ鍵
一定要明白哦
它是s軌道和sp2軌道的疊置
不過也算是
頭碰頭的疊置了
方向和兩個核的連線
是重合的
這是σ鍵

Portuguese: 
essa ligação aqui seria uma ligação
sp2 hibridizada.
Vou fazer ela da mesma cor.
Então ele tem essa ligação sp2
hibridizada aqui.
Desse jeito.
E repare, esse é uma ligação sigma.
Elas se sobrepões na direção
em que apontam.
É a melhor forma de pensar.
E temos então esses hidrogênios
um deles tem esse cara aqui atrás,
e esse outro na frente.
Vou fazer um pouco maior como se estivesse
vindo na nossa direção.
E temos este hidrogênio bem aqui.
E essas também são ligações sigma,
só para que tudo fique bem claro.
Esse é um orbital s sobrepondo
com um sp2,
mas eles estão se sobrepondo na
direção
em que eles apontam, ou ao longo
da direção de cada
um deles, ou dos dois átomos. Essa
é uma ligação sigma,

Modern Greek (1453-): 
και τότε έχουμε αυτό το υδρογόνο στο πίσω μέρος , το οποίο
πρόκειται και αυτό να κάνει δεσμό σ
έτσι όλα όσα έχω σχεδιάσει μέχρι τώρα είναι
δεσμοί σ
ίσως δεν θέλω να φτιάξω την εικόνα αυτή επίσης--έτσι μπορώ
να τοποθετήσω ένα δεσμό σ εδώ, άλλον ένα εκεί , έναν εκεί
σ, σ
μέχρι τώρα έχω σχεδιάσει αυτόν τον δεσμό , αυτόν τον δεσμό , αυτόν
τον δεσμό και αυτόν τον δεσμό , όλοι εκ των οποίων είναι σ δεσμοί
έτσι , τι συμβαίνει σε αυτό το τελευταίο p τροχιακό
σε κάθε ένα από αυτούς τους τύπους ;
λοιπόν, αυτό πρόκειται να είναι σαν να "ξεκολλάς"
από το αμάξι το σήμα της mercedes, είναι ο καλύτερος τρόπος να το περιγράψω
ας δούμε αν μπορώ να το κάνω με κάποιο χρώμα
το οποίο δεν έχω χρησιμοποιήσει ακόμα
μάλλον αυτό το μοβ
μπορείτε να φανταστείτε ένα "αγνό" p τροχιακό
έτσι ένα "αγνό" p τροχιακό θα χρειαστώ να το σχεδιάσω ακόμα μεγαλύτερο
από αυτό , για την ακρίβεια
ένα "αγνό" p τροχιακό, κανονικά δεν θα ήταν τόσο μεγάλο σε σχέση
με τα πράγματα, αλλά πρέπει να το κάνω να επικαλύπτεται

Haitian: 
Lè sa a nou gen Idwojèn sa a nan dèyè, ki tou
pwal pou fòme yon bon sigma garanti.
Se konsa tout bagay mwen te gen établi twò lwen se yon sigma
bon garanti, se poutèt sa, sa.
Petèt mwen pa vle fè foto sa a twò - se poutèt sa, mwen kapab
jis fè sigma kosyon la, sigma kosyon la, sigma kosyon
la, sigma, sigma.
Twò lwen mwen te desine sa a bon, sa bond, kosyon sa a, sa
bon garanti, Et kosyon sa a, tout moun sigma obligations.
Se konsa, sa k rive koukouloukou a dènye orbital p i pou
chak de mesye sa yo?
Men, sa pwal ti jan pou rantre nan avyon an
de siy Mercedes, se pi bon fason kapab dekri li.
Se pou m' wè si mwen kapab fè sa nan yon koulè sa mwen
pa fè ankò.
O, sa gen dwa vyolèt koulè.
Se konsa ou ka konprann yon orbital nan p i.
Se konsa yon nonm p orbital, m ap bezwen pou fè l' menm pi gwo
pase sa, aktyèlman.
Yon p i nan orbital, li konn pas être sa fanmi gwo
pou tout bagay, men mwen te mèt yo te sipèpoze.

Chinese: 
然後還有後面這個氫
它也是形成σ鍵
所以現在畫出來的這些都是σ鍵
這個也是 這個也是
圖有點亂了…
這兒是σ鍵
σ鍵 σ鍵 σ鍵
我已經畫好了這個、這個、
這個、這個 還有這個
它們全都是σ鍵
那麽 這兩個碳的最後一個p軌道
怎麽辦？
呐 它們
垂直這個奔馳標志
這是我能想到的最好的比喻了
我看看還有沒有
沒用過的顏色
哦 用這個紫色好了
你想象一個純p軌道
一個純p軌道…
我應該要畫得再大一點
我應該要畫得再大一點
一個純p軌道
其實它相對來說沒這麽大啦
但是我要讓它們重合啊

Vietnamese: 
và sau đó chúng tôi có này hydro ở phía sau, cũng
bạn phải tạo ra một trái phiếu sigma.
Vì vậy, tất cả mọi thứ tôi đã rút ra cho đến nay là một sigma
trái phiếu, vì vậy, đó.
Có lẽ tôi không muốn làm cho hình ảnh này quá - vì vậy tôi có thể
chỉ cần đặt sigma trái phiếu có, sigma trái phiếu có, liên kết sigma
có, sigma, sigma.
Vì vậy, đến nay tôi đã rút ra trái phiếu này, điều này bond, trái phiếu này, điều này
trái phiếu, và trái phiếu này, tất cả những trái phiếu sigma.
Vì vậy, những gì xảy ra cho quỹ đạo p cuối này cho
mỗi người trong số những người này?
Vâng, đó sẽ loại nhô ra khỏi máy bay
Các dấu hiệu Mercedes, là cách tốt nhất tôi có thể mô tả nó.
Và hãy để tôi xem liệu tôi có thể làm mà trong một màu sắc mà tôi
đã không thực hiện được nêu ra.
Oh, có lẽ điều này tím màu.
Vì vậy, bạn có thể tưởng tượng một quỹ đạo p tinh khiết.
Vì vậy một quỹ đạo tinh khiết p, tôi sẽ cần phải rút ra nó lớn hơn
hơn thế, thực sự.
Một p tinh khiết quỹ đạo, nó thường sẽ không là rằng tương đối lớn
để những điều, nhưng tôi phải làm cho họ chồng lên nhau.

French: 
et puis nous avons cet hydrogène dans le dos, qui est également
va pour former une liaison sigma.
Donc tout ce que j'ai faite jusqu'à présent est un sigma
Bond, tellement cela, que.
Peut-être que je ne veux pas faire cette photo aussi--afin que je puisse
Il suffit de mettre liaison sigma il, liaison sigma il, liaison sigma
là, sigma, sigma.
Jusqu'à présent, j'ai dessiné ce lien, ce bond, ce lien, cela
obligation et cette obligation, toutes ces liaisons sigma.
Donc, ce qui arrive à cette dernière orbitale p pour
chacun de ces gars ?
Eh bien, qui va s'en sorte de tenir hors du plan
le signe de la Mercedes, est la meilleure façon que je peux le décrire.
Et permettez-moi de voir si je peux le faire dans une couleur que j'ai
n'ont pas encore fait.
Oh, c'est peut-être violet couleur.
Vous pouvez donc imaginer une orbitale p pure.
Donc une orbitale p pure, je vais avoir besoin de dessiner encore plus grand
que cela, en fait.
Une pure p orbital, il ne serait pas normalement être ce grand parent
de choses, mais je dois les faire se chevaucher.

Bulgarian: 
а след това имаме водород
от задната страна,
който също ще образува 
сигма връзка.
Всичко, което нарисувах до 
момента е сигма връзка.
Тоест това
и това.
Не искам да правя и 
тази картинка.
Просто ще сложа сигма връзка там, 
сигма връзка там,
сигма връзка там, 
сигма, сигма.
До момента нарисувах тази връзка,
тази връзка,
тази връзка,
тази връзка
и тази връзка.
Всички тези са сигма връзки.
Така, какво се случва с тази 
последна р орбитала за
всяко от тези приятелчета?
Е, това ще бъде леко 
отдалечаване от равнината
на знака на Мерцедес, но е най-добрият 
начин, по който мога да я опиша.
Да видим дали мога да го 
направя в цвят, който
все още не съм използвал.
Може би в лилаво.
Представи си
чиста р орбитала.
Чиста р орбитала, ще трябва 
да я нарисувам още по-голяма
от тази, всъщност.
Чиста р орбитала, тя обикновено
не би била толкова голяма спрямо
останалите неща, но трябва да ги направя
така че да се застъпват.

Czech: 
A pak tady máme ten vodík vzadu,
ten taky tvoří sigma vazbu.
Takže všechno, co jsem zatím
nakreslil, je sigma vazba.
Můžu prostě dát sigma vazbu
tady, sigma vazbu tady, další tady,
sigma, sigma.
Takže zatím jsem nakreslil
samé sigma vazby.
Takže, co se stane s tím posledním
„p“ orbitalem těch uhlíků?
No, bude jakoby vyčuhovat z roviny
té naší značky Mercedesu.
A schválně, jestli najdu barvu,
kterou jsem ještě nepoužil.
Možná tato fialová.
Takže si můžete představit
obyčejný „p“ orbital.
Takže obyčejný „p“ orbital,
vlastně ho budu potřebovat ještě větší.
Obyčejný „p“ orbital,
obyčejně by nebyl tak velký
oproti těm ostatním,
ale potřebuji je překrýt.

Indonesian: 
dan kemudian kami memiliki hidrogen ini di belakang, yang juga
akan membentuk ikatan sigma.
Jadi segala sesuatu yang saya telah diambil sejauh adalah sigma
Bond, jadi itu, bahwa.
Mungkin aku tidak ingin membuat gambar ini juga--sehingga saya dapat
hanya menempatkan sigma Obligasi tidak, sigma bond ada, sigma obligasi
di sana, sigma, sigma.
Sejauh ini saya telah diambil Obligasi ini, ini ikatan, obligasi ini, ini
Obligasi, dan Obligasi ini, Semua Obligasi sigma tersebut.
Jadi, apa yang terjadi pada orbital p ini terakhir untuk
masing-masing orang-orang ini?
Yah, itu akan menjadi semacam mencuat dari pesawat
tanda Mercedes, adalah cara terbaik yang saya bisa menggambarkannya.
Dan biarkan aku melihat jika aku bisa melakukan itu dalam warna yang saya
belum selesai.
Oh, mungkin ini ungu warna.
Jadi Anda dapat membayangkan orbital p murni.
Jadi orbital murni p, aku akan perlu untuk menggambar itu bahkan lebih besar
dari itu, sebenarnya.
P murni orbit, biasanya tidak akan yang relatif besar
hal-hal, tapi aku harus membuat mereka tumpang tindih.

Thai: 
แล้วเรามีไฮโดรเจนนี้ข้างหลัง ซึ่ง
เกิดเป็นพันธะซิกม่าเช่นกัน
ทุกอย่างที่ผมวาดมาถึงตอนนี้คือพันธะซิกม่า
ตัวนั้น ตัวนั้นด้วย
ผมไม่อยากให้ภาพนี้เลอะ -- ผม
เขียนพันธะซิกมาตรงนี้ได้ 
พันธะซิกม่าตรงนั้น พันธะซิกมา
ตรงนั้น , ซิกมา ซิกมา
ถึงตอนนี้ ผมได้วาดพันธะนี้ พันธะนี้ พันธะนี้
และพันธะนี้ ทั้งหมดเป็นพันธะซิกมา
แล้วเกิดอะไรขึ้นกับ p-ออร์บิทัลที่เหลืออยู่
ของแต่ละตัว?
มันจะพุ่งออกจากระนาบ
ของตรารถเบนซ์ นั่นคือวิธีที่อธิบายที่ดีที่สุด
ขอผมวาดด้วยสีที่ผมยัง
ไม่เคยใช้ดีกว่า
สีม่วงนี่ก็ดีนะ
ถ้าคุณนึภาพ  p-ออร์บิทัลล้วนๆ
p-ออร์บิทัลล้วนๆ ผมมจะต้องวาด
ให้ใหญ่กว่านั้น
p-ออร์บัลล้วน โดยปกติมันจะไม่ใหญ่แบบนี้
แต่ผมอยากให้พวกมันซ้อนทับกัน

Spanish: 
y luego tenemos este hidrógeno en la espalda, que también es
van a formar un enlace sigma.
Así que todo lo que he hecho hasta ahora es un sigma
Bono, así que eso, eso.
Tal vez no quiero hacer esta película también... así que pueda
Acabo de poner enlace sigma allí, sigma bond allí, enlace sigma
allí, sigma, sigma.
Hasta ahora he dibujado este vínculo, este vínculo, este vínculo, esto
Bond y este vínculo, todos esos bonos sigma.
Entonces, ¿qué pasa con este último orbital p para
¿cada uno de estos tipos?
Bueno, eso va a clase de quedarme fuera del avión
de la señal de Mercedes, es la mejor manera lo puedo describir.
Y déjame ver si puedo hacerlo en un color que me
Aún no has hecho.
Oh, tal vez esto púrpura color.
¿Te imaginas un orbital p puro.
Un orbital p puro, voy a tener que dibujarlo aún más grande
que, en realidad.
Un puro p orbitales, normalmente no sería ese pariente grande
a las cosas, pero tengo que hacer que se superponen.

Chinese: 
然后还有后面这个氢
它也是形成σ键
所以现在画出来的这些都是σ键
这个也是 这个也是
图有点乱了…
这儿是σ键
σ键 σ键 σ键
我已经画好了这个、这个、
这个、这个 还有这个
它们全都是σ键
那么 这两个碳的最后一个p轨道
怎么办？
呐 它们
垂直这个奔驰标志
这是我能想到的最好的比喻了
我看看还有没有
没用过的颜色
哦 用这个紫色好了
你想象一个纯p轨道
一个纯p轨道…
我应该要画得再大一点
我应该要画得再大一点
一个纯p轨道
其实它相对来说没这么大啦
但是我要让它们重合啊

Portuguese: 
e temos esse hidrogênio aqui atrás,
que também
forma um ligação sigma.
Tudo que eu desenhei até agora
é ligação sigma
então é isso,
Eu não quero fazer esse desenho também
então eu posso
apenas colocar uma ligação sigma lá,
ligação sigma...
sigma, sigma.
Até agora eu desenhei essa ligação,
essa aqui, essa outra,
e essa, todas elas ligações sigma.
Então, o que acontece com esse
último orbital p em
cada um desses caras?
Bem, ele vai estar meio que
saindo do plano
do logo da Mercedes, essa é a melhor
forma de descrever isso.
E deixe eu fazer isso de uma cor
que eu
ainda não tenha usado.
Talvez de roxo.
Então imagine um orbital puramente p.
Um orbital p puro, vou desenhar ele
ainda maior
que isso, na verdade.
Um orbital p puro não seria normalmente
tão grande em relação
as coisas, mas eu tenho de fazê-los
se sobreporem.

Finnish: 
ja sitten meillä on tämä vety takana, joka on myös
tulee muodostaa sigma Side.
Joten kaikki olen tehnyt toistaiseksi on sigma
Bond, niin että, että.
Ehkä en halua tehdä tämän kuvan-niin voin
juuri sigma bond, sigma bond, sigma bond
siellä sigma, sigma.
Toistaiseksi olen tehnyt tämän bond tämä bond, bond, tämä
Bond ja bond, Kaikki joukkovelkakirjat sigma.
Joten mitä tapahtuu tämän viime p orbital varten
kunkin nämä kaverit?
No se on eräänlainen törröttää koneen
Mercedes-merkki on paras tapa voin kuvailla sitä.
Ja anna minun nähdä, jos voin tehdä sen väri että olen
ole tehnyt vielä.
Niin ehkä tämä violetti väri.
Joten voitte kuvitella puhdasta p kiertoradalla.
Joten puhdas p orbital aion täytyy tehdä se vielä suurempi
kuin, että todella.
Puhdas p silmäkuopan, ei yleensä olisi suuri suh-
asioita mutta minulla ne päällekkäin.

English: 
and then we have this hydrogen
in the back, which is also
going to form a sigma bond.
So everything I've drawn
so far is a sigma
bond, so that, that.
Maybe I don't want to make this
picture too-- so I can
just put sigma bond there, sigma
bond there, sigma bond
there, sigma, sigma.
So far I've drawn this bond,
this bond, this bond, this
bond, and this bond, all
of those sigma bonds.
So, what happens to this
last p orbital for
each of these guys?
Well, that's going to be kind
of sticking out of the plane
of the Mercedes sign, is the
best way I can describe it.
And let me see if I can do
that in a color that I
haven't done yet.
Oh, maybe this purple color.
So you can imagine
a pure p orbital.
So a pure p orbital, I'm going
to need to draw it even bigger
than that, actually.
A pure p orbital, it normally
wouldn't be that big relative
to things, but I have to
make them overlap.

Finnish: 
Joten se on puhdasta p kiertoradan, joka on eräänlainen menossa, ehkä
voitte kuvitella, z-akseli ja muut orbitaalit ovat
eräänlainen Mercedes merkki x y plane.
Ja nyt olet menossa suoraan ylös ja alas, z-akseli
ja nämä kaksi alimmaista on päällekkäin joten anna
minulle tehdä niitä isompi.
Niin se näyttää, että ja se näyttää, että.
Ja ne tulevat suoraan ylös ja alas.
Ja huomaa nyt päällekkäisiä.
Joten tämä sidos täällä on tämä sidos.
Voi olen tehnyt ne joko tavalla, mutta se että
Toinen laina.
Ja niin mitä nyt tapahtuu rakenteeseen?
Sallikaa minun tehdä selväksi.
Tähän täällä, että pi bond ja tämä täällä on
Lisäksi--se on sama pi bond.
Se on tämä kaveri täällä.
Se on toinen Side kaksoissidos.
Mutta mitä täällä tapahtuu?
No, ensinnäkin itse olisi heikompi bond, mutta
koska meillä on sigma Side, joka tekee nämä
molekyylien lähentymiseen, pi bond tulee

Vietnamese: 
Vì vậy, nó là một quỹ đạo p tinh khiết là loại đi, có thể
bạn có thể tưởng tượng, z-axis, các quỹ đạo khác được
loại một dấu hiệu Mercedes trong x, y máy bay.
Và bây giờ bạn có z-axis đi thẳng lên và xuống,
và Rớt chót có thể chồng lên nhau để
Tôi vẽ chúng lớn hơn.
Vì vậy nó trông như thế và nó trông như thế.
Và họ đang đi thẳng lên và xuống.
Và thông báo, họ bây giờ chồng chéo.
Vì vậy, liên kết này ở đây là liên kết này.
Tôi có thể đã rút ra chúng trong một trong hai cách, nhưng nó là
trái phiếu thứ hai.
Và vì vậy những gì đang xảy ra bây giờ với cấu trúc?
Vì vậy, hãy để tôi làm cho nó rất rõ ràng.
Điều này ở đây, đó là một liên kết pi, và điều này ở đây là
Ngoài ra - có cùng một liên kết pi.
Đó là anh chàng này đây.
Nó là trái phiếu thứ hai trong sự liên kết đôi.
Nhưng những gì đang xảy ra ở đây?
Vâng, trước hết, bởi bản thân nó sẽ là một trái phiếu yếu hơn, nhưng
bởi vì chúng tôi đã có một trái phiếu sigma làm cho những
phân tử đến gần hơn với nhau, trái phiếu pi này sẽ

Modern Greek (1453-): 
έτσι είναι ένα "αγνό" p τροχιακό που πάει κάπως μέσα, μάλλον
μπορείτε να φανταστείτε ,τον z-άξονα , ότι τα άλλα τροχιακά
έχουν στο σχήμα του συμβούλου της mercedes στους x,y άξονες
και τώρα έχετε τον z άξονα να πηγαίνει ευθεία πάνω και κάτω
και αυτά τα 2 στο κάτω μέρος πρέπει να επικαλύπτονται , έτσι
ας τα σχεδιάσω μεγαλύτερα
έτσι μοιάζει κάπως έτσι και μοιάζει σαν αυτό
πάνε ευθεία πάνω και κάτω
και προσέξτε , τώρα επικαλύπτονται
έτσι αυτός ο δεσμός εδώ είναι αυτός ο δεσμός
θα μπορούσα να τα είχα σχεδιάσει και αλλιώς , αλλά
υπάρχει και αυτός ο δεύτερος δεσμός
και τώρα τι συμβαίνει στη δομή ;
ας το κάνω ξεκάθαρο
αυτό εδώ , αυτός είναι ένας π δεσμός , και αυτός εδώ είναι
επίσης-- είναι ο ίδιος π δεσμός
είναι αυτός ο τύπος εδώ
είναι ο δεύτερος δεσμός στον διπλό δεσμό
αλλά τι συμβαίνει εδώ;
πρώτα απ'όλα, από μόνος του θα ήταν ένας ασθενής δεσμός
αλλά επειδή έχουμε ήδη ένα σ δεσμό ο οποίος
κάνει τα μόρια να έρχονται πιο κοντά, αυτός ο π δεσμός θα

Bulgarian: 
Това е чиста р орбитала, която
си представи как навлиза в оста z.
Останалите орбитали са в х, у равнина, 
подобна на знака на Мерцедес.
И сега имаме оста z, която
е право нагоре и надолу,
а онези двете в дъното трябва
да се застъпят,
така че ще ги направя по-големи.
Тази изглежда ето така, а
тази изглежда ето така.
И те са право 
нагоре и надолу.
Забележи, сега те
се застъпват.
Така тази връзка ето тук
е тази връзка.
Нямаше как да ги нарисувам в
двата случая, но ето това е
втората връзка.
И така, какво се случва
сега със структурата?
Искам да е съвсем ясно.
Тази ето тук е пи връзка,
а тази ето тук е същата пи връзка.
Това е ето това приятелче ето тук.
Това е втората връзка
в двойната връзка.
Какво се случва тук?
Самостоятелно
това би била по-слаба връзка, но
тъй като вече имаме сигма
връзка,
която кара тези молекули 
да се приближават една към друга,

Spanish: 
Así que es un orbital p puro que es tipo de entrar, tal vez
se puede imaginar, el eje z, que son los otros orbitales
tipo de signo en el x, plano y Mercedes.
Y ahora tiene el eje z va a ir hacia arriba y hacia abajo,
y esos dos inferior se superponen así que
Me dibujarlos más grande.
Así que parece así y parece que.
Y van directo hacia arriba y hacia abajo.
Y aviso, que ahora se solapan.
Así que este vínculo aquí es este vínculo.
Podría haber dibujado los en cualquier forma, pero es que
segundo bono.
Y ¿qué pasa ahora a la estructura?
Así que déjenme dejarlo muy claro.
Esto aquí, que es un vínculo de pi, y esto es
también es el mismo vínculo IP.
Es este tipo.
Es el segundo enlace en el enlace doble.
¿Pero lo que está pasando aquí?
Bueno, en primer lugar, por sí solo sería un vínculo más débil, pero
Porque ya tenemos un lazo de sigma que está haciendo estos
moléculas acercarse juntos, será este vínculo pi

Haitian: 
Se konsa, li se yon nonm orbital p i sa se kalite kouche, petèt
ou ka konprann, z-axis a, ke lòt orbitals yo
jan de yon siy Mercedes nan x, y avyon an.
Koulye a nou gen z-axis a pwal droite lage,
Et sa bas de gen pou sipèpoze se pou
m' fè yo pi bon.
Se konsa li parèt konsa e li sanble kon sa.
Apre sa, yo pral tou dwat lage.
Et, remake yo sont triyang koulye a.
Se konsa, sa a bon isit se bon garanti sa a.
Mwen te kapab te desine yo nan ni fason sa, men se sa
dezyèm bon garanti.
Et, se konsa ki pase koulye a pou sipò?
Se pou m' fè l' trè klè.
Sa a droit isit la, sa se yon bon Pyakiròt, Et sa isit se
tou ­ li se menm Pyakiròt bon garanti.
Li se nèg sa a isit.
Sa se dezyèm bon garanti nan a bon pou tout bagay an de.
Men sak pase isit la?
Men, premye pitit tout pou kont li devan li ta yon bon pi fèb, men
paske nou deja gen yon bon sigma ap fè sa
molécules sanble plus, kosyon Pyakiròt sa a pwal

Indonesian: 
Jadi itu adalah murni p orbital itulah jenis pergi, mungkin
dapat Anda bayangkan, z-sumbu, yang orbital lainnya
jenis Mercedes tanda x, y pesawat.
Dan sekarang Anda memiliki terhadap paksi akan naik dan turun, lurus
dan orang-orang bawah dua memiliki tumpang tindih jadi biarkan
saya menggambar mereka lebih besar.
Sehingga terlihat seperti itu dan itu terlihat seperti itu.
Dan mereka akan langsung naik dan turun.
Dan perhatikan, mereka sekarang yang tumpang tindih.
Jadi ikatan ini di sini adalah ikatan ini.
Saya bisa telah diambil mereka dengan cara baik, tapi itu adalah bahwa
Obligasi yang kedua.
Dan jadi apa yang terjadi sekarang untuk struktur?
Jadi biarkan aku membuatnya sangat jelas.
Ini di sini, bahwa ikatan pi, dan ini di sini adalah
juga - itu adalah ikatan pi sama.
Memang orang ini di sini.
Ini adalah kedua ikatan dalam ikatan ganda.
Tapi apa yang terjadi di sini?
Yah, pertama-tama, dengan sendirinya akan ikatan yang lebih lemah, tapi
karena kita sudah memiliki ikatan sigma yang membuat ini
molekul datang lebih dekat bersama-sama, ikatan pi ini akan

French: 
C'est donc une orbitale p pure c'est le genre d'aller dans, peut-être
vous pouvez l'imaginer, l'axe des z, qui sont les autres orbitales
genre d'un signe de Mercedes dans le x, y avion.
Et vous avez maintenant l'axe z, monter à droite et descendre,
et ces bas deux dois se superposent alors laissez
me tirer plus grand.
Il semble donc comme ça et il ressemble à cela.
Et ils vont tout droits de haut en bas.
Et remarquez, ils sont maintenant qui se chevauchent.
Ce lien ici est donc ce lien.
Je pourrais dessiner eux de toute façon, mais c'est qui
deuxième bond.
Et donc ce qui se passe maintenant à la structure ?
Alors, permettez-moi de dire très clairement.
Cela ici, c'est un bond de pi, et ici, c'est
aussi--c'est le même lien de pi.
C'est ce mec ici.
C'est la deuxième liaison dans la liaison double.
Mais que se passe-t-il ici ?
Eh bien, tout d'abord, par lui-même, il serait une liaison plus faible, mais
parce que nous avons déjà une liaison sigma qui rend ces
molécules sont rapprocher, ce lien de pi sera

Portuguese: 
Então é um orbital p puro, meio que
entrando, talvez
você possa imaginar o eixo z em
que os outros orbitais estão
tipo o logo da Mercedes, no plano x, y.
E temos agora o eixo z indo
para cima e para baixo,
e esses dois aqui embaixo tem
de se sobrepor, então
vou desenhar eles maiores.
Então fica assim e... assim.
E eles vão para cima e para baixo.
E percebam, eles se sobrepõe.
Esta ligação aqui então é essa ligação.
Eu poderia tê-las desenhar de qualquer
forma, mas é
essa segunda ligaçã.
E o que está acontecendo agora
com a estrutura?
Vou deixar isso bem claro.
Essa aqui é uma ligação pi,
e essa aqui também...
é a mesma ligação pi.
É esse cara aqui.
É a segunda ligação na dupla ligação.
Mas o que está acontecendo aqui?
Antes de tudo, por si só ela seria
uma ligação mais fraca, mas
como já temos uma ligação sigma
que está deixando
essas moléculas mais próximas,
essa ligação pi fará

Thai: 
มันคือ p-ออร์บิทัลล้วนที่เข้ามา
คุณคงนึกออก แกน z ที่ออร์บิทัลอื่น
เป็นรูปตรารถเบนซ์บนะนาบ x, y
และตอนนี้คุณมีแกน z ขึ้นลงตรงๆ
และสองตัวข้างล่างต้องซ้อนทับกัน
ผมจะวาดให้ใหญ่หน่อย
 
มันเป็นแบบนี้ และแบบนี้
พวกมันจะขึ้นลงตรงๆ
และสังเกตดู พวกมันตอนนี้ซ้อนกัน
พันธะนี่ตรงนี้คือพันธะนี้
ซึ่งผมวาดมันแบบไหนก็ได้ แต่นั่นคือ
พันธะที่สอง
แล้วเกิดอะไรขึ้นกับโครงสร้างบ้าง?
ขอผมอธิบายให้เข้าใจ
ตรงนี้ นั่นคือ พันธะไพ และตรงนี้ ก็เป็น
พันธะไพเช่นกัน
มันคือตัวนี้ตรงนี้
มันคือพันธะที่สองของพันธะคู่
แล้วอะไรเกิดขึ้นตรงนี้?
อย่างแรก มันเป็นพันธะที่ไม่แข็งแรงแต่
เนื่องจากเรามีพันธะซิกมาอยู่แล้ว ทำให้
อะตอมเหล่านี้เข้ามาใกล้กัน พันธะไพนี้จะ

Chinese: 
然後純的p軌道是沿著…
你想象一下 沿著z軸
其他軌道
在xy這個平面上組成一個奔馳
然後z軸
垂直這個平面
下邊這兩個也要重合
我還是再畫大一點吧
上邊的是這樣 下面是這樣
而且是垂直的
注意 它們終於重合了 撒花…
所以這個鍵就是 這一橫
兩種表示方法都行
這就是第二個鍵
那現在結構是什麽樣的呢？
讓我好好解釋一下
這個啊 是π鍵
然後這也是…
它們是同一個π鍵
就是這個π鍵
是雙鍵裏的第二個鍵
不過π鍵有什麽不同？
好啦 首先
π鍵自己比較弱
但是因爲這裡已經有一個σ鍵了
它會把兩個原子拉在一起

Czech: 
Takže je to obyčejný „p“ orbital,
který si můžeme představit na ose „z“,
zatímco ostatní v tom Mercedes
znaku jsou na osách „x“ a „y“.
Takže osa „z“ jde přímo nahoru a dolů
a tyto spodní dvě se musí překrýt,
takže je udělám větší.
Takže to vypadá takto a takto.
A míří přímo nahoru a dolů.
A všimněte si, teď se překrývají.
Takže tato vazba je tady tato vazba.
Můžu je nakreslit oběma způsoby,
ale toto je ta druhá vazba.
Takže co se teď stane s tou strukturou?
Pokusím se to ujasnit.
Toto tady, to je pí vazba a tady to
je taky pí vazba, ta samá.
Toto je ten atom.
Je to ta druhá vazba ve dvojné vazbě.
Tak za prvé, sama o sobě by pí vazba byla
příliš slabá, ale už tu máme sigma vazbu,
která tuto molekulu drží pohromadě,

English: 
So it's a pure p orbital that's
kind of going in, maybe
you can imagine, the z-axis,
that the other orbitals are
kind of a Mercedes sign
in the x, y plane.
And now you have the z-axis
going straight up and down,
and those bottom two have
to overlap so let
me draw them bigger.
So it looks like that and
it looks like that.
And they're going straight
up and down.
And notice, they are
now overlapping.
So this bond right here
is this bond.
I could've drawn them in either
way, but it's that
second bond.
And so what's happening
now to the structure?
So let me make it very clear.
This right here, that is a pi
bond, and this right here is
also-- it's the same pi bond.
It's this guy right here.
It's the second bond
in the double bond.
But what's happening here?
Well, first of all, by itself it
would be a weaker bond, but
because we already have a sigma
bond that's making these
molecules come closer together,
this pi bond will

Chinese: 
然后纯的p轨道是沿着…
你想象一下 沿着z轴
其他轨道
在xy这个平面上组成一个奔驰
然后z轴
垂直这个平面
下边这两个也要重合
我还是再画大一点吧
上边的是这样 下面是这样
而且是垂直的
注意 它们终于重合了 撒花…
所以这个键就是 这一横
两种表示方法都行
这就是第二个键
那现在结构是什么样的呢？
让我好好解释一下
这个啊 是π键
然后这也是…
它们是同一个π键
就是这个π键
是双键里的第二个键
不过π键有什么不同？
好啦 首先
π键自己比较弱
但是因为这里已经有一个σ键了
它会把两个原子拉在一起

Chinese: 
這個π鍵會讓兩個原子更近一步
所以這個鍵長要少於
只有一個σ鍵的時候
現在 最有意思的是
如果這裡只有一個σ鍵
這兩個原子都可以沿著鍵
自由轉動
這兩個原子是可以旋轉的
如果只有σ鍵的話
但是因爲這裡有了π鍵
它們是肩並肩的
而且它們會疊置
就有點把結構固定起來了
就不能轉了
如果一個原子轉動
那麽另一個肯定要一起轉
因爲π鍵把兩個原子鎖一起了
所以這裡 π鍵的作用是
讓碳碳雙鍵…
也就是說 雙鍵是剛性的
你不能在一個原子不動的情況下
翻轉另一個原子
和上面的氫
所以你也不能調換
這兩個氫的相對位置
這就是π鍵的影響
希望這樣大家就能清楚

English: 
make them come even
closer together.
So this distance right here is
closer than if we were to just
have a single sigma
bond there.
Now, on top of that, the really
interesting thing is,
if we just had a sigma bond
here, both of these molecules
could kind of rotate around
the bond axis.
They would be able to rotate
around the bond axis if you
just had one sigma bond there.
But since we have these pi bonds
that are parallel to
each other and they're kind of
overlapping and they're kind
of locked in to that
configuration, you can no
longer rotate.
If one of these molecules
rotates, the other one's going
to rotate with it because
these two
guys are locked together.
So what this pi bond does in the
situation is it makes this
carbon-carbon double bond-- it
means that the double bonds
are going to be rigid, that you
can't have one molecule
kind of flipping, swapping these
two hydrogens, without
the other one having
to flip with it.
So you wouldn't be able to kind
of swap configurations of
the hydrogens relative
to the other side.
That's what it causes.
So, hopefully, that gives you
a good understanding of the

Indonesian: 
membuat mereka datang lebih dekat bersama-sama.
Jadi ini jarak di sini lebih dekat daripada jika kita adalah untuk hanya
memiliki ikatan tunggal sigma di sana.
Sekarang, di atas semua itu, hal yang benar-benar menarik adalah,
Jika kita hanya punya sigma Obligasi di sini, keduanya molekul-molekul
jenis bisa berputar di sekitar sumbu obligasi.
Mereka akan mampu berputar di sekitar sumbu Obligasi jika Anda
hanya punya satu sigma Obligasi di sana.
Tapi karena kita mempunyai Obligasi pi ini yang sejajar
satu sama lain dan mereka sedang jenis tumpang tindih dan mereka baik
dari terkunci dalam bahwa konfigurasi, Anda dapat tidak
Putar lagi.
Jika salah satu molekul-molekul ini berputar, yang lain akan
untuk memutar dengan itu karena kedua
orang-orang terkunci bersama-sama.
Jadi apa ikatan pi ini dalam situasi itu membuat ini
karbon-karbon ikatan ganda--itu berarti bahwa ikatan rangkap
akan menjadi kaku, bahwa Anda tidak dapat memiliki satu molekul
jenis flipping, bertukar ini hydrogens dua, tanpa
yang lain harus flip dengan itu.
Jadi Anda tidak akan mampu semacam swap konfigurasi
hydrogens relatif ke sisi lain.
Itulah apa yang menyebabkan.
Jadi, mudah-mudahan, yang memberikan Anda pemahaman yang baik

Vietnamese: 
làm cho họ đi kèm thậm chí gần gũi hơn với nhau.
Vì vậy, khoảng cách quyền này ở đây là gần gũi hơn nếu chúng tôi đã chỉ
có một trái phiếu sigma duy nhất ở đó.
Bây giờ, trên đầu trang của rằng, điều thực sự thú vị là,
Nếu chúng tôi chỉ có một sigma bond đây, cả hai của các phân tử
loại có thể xoay quanh trục trái phiếu.
Họ sẽ có thể xoay quanh trục trái phiếu nếu bạn
chỉ có một sigma trái phiếu có.
Nhưng kể từ khi chúng tôi có các liên kết pi là song song với
mỗi khác và họ đang loại chồng chéo và họ đang loại
của khóa vào cấu hình đó, bạn có thể không
còn xoay.
Nếu một trong các phân tử quay, một trong những khác đi
để xoay với nó vì hai
kẻ đang bị khóa với nhau.
Vì vậy, những gì hiện trong tình hình này liên kết pi là nó làm cho điều này
Bon-Bon đôi-nó có nghĩa rằng liên kết đôi
sẽ được cứng nhắc, mà bạn không thể có một phân tử
loại flipping, trao đổi các hydro hai, mà không có
một trong những khác phải flip với nó.
Vì vậy bạn sẽ không thể loại của trao đổi cấu hình của
hydro tương đối so với phía bên kia.
Đó là những gì nó gây ra.
Vì vậy, Hy vọng rằng, đó mang lại cho bạn một sự hiểu biết tốt về các

Spanish: 
hacerlos unen aún más cerca.
Así que aquí esta distancia está más cerca que si pudiéramos
tienen un lazo único sigma.
Ahora, además de eso, lo realmente interesante es,
Si tuvimos un sigma enlazar aquí, dos de estas moléculas
poco podía girar alrededor del eje del enlace.
Serían capaces de girar alrededor del eje del enlace si usted
Sólo había un enlace sigma.
Pero ya que tenemos estos bonos pi que son paralelos a
mutuamente y tipo de están superpuestas y que son
de encerrados en esa configuración, puede no
Ya gire.
Si una de estas moléculas gira, el otro va
para rotar con él porque estos dos
chicos se traban.
Lo que es lo que hace este vínculo de pi en la situación lo convierte en
doble enlace carbono-carbono--significa que los enlaces dobles
van a ser rígida, que no puede tener una molécula
tipo de voltear, intercambiar estos dos hidrógenos, sin
el otro tener que voltear con él.
Entonces no serás capaz de tipo de configuraciones de intercambio de
los hidrógenos en relación con el otro lado.
Eso es lo que provoca.
Así que, con suerte, que te da una buena comprensión de la

Finnish: 
ne kokoontuvat vielä lähempänä.
Joten tämä etäisyys täällä on lähempänä kuin olisimme vain
on yksi sigma bond siellä.
Nyt päälle, että todella mielenkiintoinen asia on,
Meillä oli vain sigma bond täällä, niin nämä molekyylit
voisi tavallaan kiertää bond akselin ympäri.
He voisivat kiertää bond akselin ympäri, jos voit
vain yksi sigma bond oli siellä.
Mutta koska meillä on nämä pi joukkovelkakirjalainat, jotka ovat rinnakkain
toisiaan ja ne ovat tavallaan limittäin ja he ystävällisesti
on lukittu että kokoonpano, te kanisteri ei
enää Kierrä.
Jos yksi nämä molekyylit pyörii, toinen tulee
Kierrä sen kanssa, koska nämä kaksi
kaverit on lukittu yhteen.
Joten mitä tämä pi Side tilanteessa on se tekee
hiili-hiili kaksoissidos--se tarkoittaa, että kaksoissidosten
tulevat olemaan jäykkä, että ei voi olla yhden molekyylin
tavallaan käännetään, vaihtava nämä kaksi vetyä ilman
Toinen tarvitsematta valita sitä.
Joten et voi sellaista swap kokoonpanot
vetyä suhteessa toisella puolella.
Tämä on, mitä se aiheuttaa.
Niin, toivottavasti tämä antaa sinulle hyvä käsitys siitä,

Bulgarian: 
тази пи връзка ще
ги приближи още повече.
Това разстояние ето тук е
по-близо, отколкото ако просто
имахме единична сигма
връзка там.
Освен това наистина
интересен факт е,
че ако просто имахме 
сигма връзка тук,
и двете молекули биха се въртели около 
свързващата ос.
Те биха могли да се въртят 
около свързващата ос,
ако там имахме само една сигма връзка.
Но тъй като имаме тези пи връзки,
които са успоредни
една на друга,
застъпват се и
са заключени в тази
конфигурация,
вече не могат да се въртят.
Ако една от тези молекули
се върти, другата ще
се върти заедно с нея, тъй като
са скачени една към друга.
Тоест тук пи връзката прави тази
двойна въглерод-въглерод връзка
неподвижна, тоест не може
едната молекула да се върти,
размествайки тези
два водородни атома,
без другата молекула 
да се завърти с нея.
Тоест няма да можем
да завъртаме конфигурациите на
водородните атоми спрямо
другата страна.
Това е заради пи връзката.

Modern Greek (1453-): 
τα κάνει να έρθουν ακόμα πιο κοντά
έτσι αυτή η απόσταση εδώ είναι κοντινότερη από τα είχαμε ένα
σ δεσμό εκεί
επιπλέον, το πολύ ενδιαφέρον πράγμα είναι ότι
αν είχαμε ένα σ δεσμό εδώ, και τα 2 αυτά μόρια
θα μπορούσαν να περιστρέφονται γύρο από τον άξονα του δεσμού
θα μπορούσαν να περιστρέφονται γύρο από τον άξονα του δεσμού αν
είχαμε ένα δεσμό σ εκεί
αλλά από τη στιγμή που έχουμε αυτούς τους π δεσμούς είναι παράλληλοι
ο ένας στον άλλο και επικαλύπτονται και
μοιάζουν να είναι "κολλημένοι" σε αυτή τη διαμόρφωση ,
έτσι δεν μπορείτε να τα περιστρέψετε
αν ένα από αυτά τα μόρια περιστραφεί, το άλλο πρόκειται να
περιστραφεί μαζί του επειδή αυτοί οι
2 τύποι είναι "κλειδωμένοι" μαζί
τι κάνει αυτός ο δεσμός σ στην κατάσταση , κάνει αυτόν τον
άνθρακα-άνθρακα διπλό δεσμό -- σημαίνει ότι οι διπλοί δεσμοί
πρόκειται να είναι άκαμπτοι , έτσι δεν μπορείς να έχεις ένα μόριο
σαν να αναστρέφονται, ανταλλάσσοντας αυτά τα 2 υδρογόνα χωρίς
το άλλο να χρειαστεί να αναστραφεί με αυτό
έτσι δεν θα μπορούσες να ανταλλάσσατε τις διαμορφώσεις
των υδρογόνων ανάλογα με την άλλη πλευρά
αυτό είναι αυτό που προκαλεί
έτσι , αυτό σας δίνει μία καλύτερη "κατανόηση"

Chinese: 
这个π键会让两个原子更近一步
所以这个键长要小于
只有一个σ键的时候
现在 最有意思的是
如果这里只有一个σ键
这两个原子都可以沿着键
自由转动
这两个原子是可以旋转的
如果只有σ键的话
但是因为这里有了π键
它们是肩并肩的
而且它们会重叠
就有点把结构固定起来了
就不能转了
如果一个原子转动
那么另一个肯定要一起转
因为π键把两个原子锁一起了
所以这里 π键的作用是
让碳碳双键…
也就是说 双键是刚性的
你不能在一个原子不动的情况下
翻转另一个原子
和上面的氢
所以你也不能调换
这两个氢的相对位置
这就是π键的影响
希望这样大家就能清楚

Portuguese: 
elas ficarem ainda mais próximas.
Então essa distância é menor
do que se houvesse só
uma ligação sigma aqui.
Agora, o mais interessante é que
se só houvesse uma ligação sigma aqui
essas duas moléculas
poderiam rotacionar em torno do
eixo da ligação.
Eles poderiam girar em volta
da ligação se
fosse só uma ligação sigma.
Mas como temos essas ligações pi
que são paralelas entre si
e meio que se sobrepõe e 
estão meio que
presas nessa configuração,
não é mais possível
a rotação.
Se uma dessas moléculas girar,
a outra vai
girar também pois elas
estão presas uma a outra.
O que a ligação pi faz nessa situação
então é fazer
com que ligação dupla
carbono-carbono
seja rígida, não podemos ter
uma molécula
movendo, trocando esses
dois hidrogênios sem
que a outra também se mova.
Então não é possível mudar
a configuração
dos hidrogênios em relação
ao outro lado.
É isso que ela faz.
Espero que isso permita a vocês
entenderem

Czech: 
pí vazba bude ty
atomy ještě víc přibližovat.
Takže tady ta vzdálenost je menší,
než kdybychom tu měli jen sigma vazbu.
A nakonec, opravdu zajímavá věc je,
že kdybychom tady měli sigma vazbu,
obě tyto molekuly by mohly
rotovat kolem osy té vazby.
Mohli by tak rotovat kolem osy té vazby,
kdyby tu byla jen jedna sigma vazba.
Ale protože tu máme ty pí vazby,
kde jsou orbitaly rovnoběžné
a překrývají se a jakoby zamknout tu
konfiguraci, už se nemůže otáčet.
Pokud se bude tato část točit,
tak ta druhá se bude točit s ní,
protože už jsou svázané dohromady.
Takže pí vazba v tomto případě vytváří
dvojnou vazbu mezi dvěma uhlíky
to znamená, že ta dvojná vazba bude pevná.
Nemůžete otáčet jednu molekulu a prohodit
tyto dva uhlíky bez toho,
abyste to udělali zároveň
i té druhé.
Takže nemůže změnit konfiguraci
vodíků vzhledem k druhé straně molekuly.
To je následek.

Haitian: 
fè yo vin menm plus.
Se konsa distans dwa sa a isit la plus pase si nou yo pou tout
gen yon moun ki pa marye sigma kosyon la a.
Koulye a, sou sa, bagay reyèlman enteresan an se,
Si nou jis te yon sigma bond isit la, tou le de molécules sa yo
te kapab ti jan de faire autour aks bon garanti a.
Yo pwal gen dwa pou pran tou nan aks bon garanti a si ou
fenk fè yon bon garanti sigma la.
Men, depi nou gen obligations Pyakiròt sa yo ke yo pou paralèl
ak lòt Et yo ap ti jan triyang Et yo ap aji byen
de fèmen pou sa configuration, ou kapab pa
faire ankò.
Si yonn molécules sa yo nan fait, lòt pwal
pou pran tou sa paske yo de
jwè sont akle ansanm.
Se konsa, sa bon Pyakiròt sa a ki nan sitiyasyon an se li ki fè sa
bon garanti tout bagay an de kabòn-kabòn - sa vle di les obligations tout bagay an de
ap vin fè rèd, ou pa kapab fè yon Molekil
ti jan pou yo renversement, le hydrogens de sa yo, san
lòt moun gen pou baskile avè l.
Se konsa ou ne ka pou jan de echanj configurations de
hydrogens relative to lòt bò lanmè a.
Sa se li lakòz.
Se konsa, ak lespwa ke, sa ban nou yon bon konpwann de la

Thai: 
ทำให้พวกมันเข้ามาใกล้กันมากขึ้น
ระยะตรงนี้ใกล้ขึ้นกว่าตอนที่เรามีแค่
พันธะเดี่ยวตรงนี้
ยิ่งกว่านั้น สิ่งที่น่าสนใจจริงๆ คือว่า
ถ้าเรามีพันธะซิกม่าตรงนี้ โมเลกุลทั้งสองนี้
หมุนรอบแกนพันธได้
พวกมันจะหมุนรอบแกนพันธะได้ถ้าคุณ
เพียงแค่พันธะซิกมา
แต่ถ้ามี พันธะไพที่ขนานกัน
พวกมันซ้อนกัน และพวกมันติด
อยู่ในรูปร่างนี้ คุณจะหมุน
ไม่ได้อีก
ถ้าโมเลกุลหนึ่งหมุน อีกตัวจะ
หมุนไปด้วย เพราะสองตัวนี้
ล็อกอยู่ด้วยกัน
สิ่งที่พันธะไพทำในกรณีนี้ คือทำให้เกิด
พันธะคู่ของคาร์บอน-คาร์บอน --
มันแปลว่าพันธะคู่
จะแข็งเกร็ง คุณไม่สามารถให้โมเลกุลหนึ่ง
พลิก หรือสลับไฮโดรเจน 2 ตัวนี้
โดยไม่ทำให้อีกตัวพลิกไป
คุณจึงไม่สามารถสลับการจัดวาง
ไฮโดรเจนเทียบกับอีกด้านได้
นั่นคือสาเหตุ
หวังว่าคุณคงเข้าใจเรื่องความแตกต่าง

French: 
les rendre encore plus proches réunis.
Si ce droit de distance ici est plus proche que si nous étions à un peu
avoir une liaison sigma seul là.
Maintenant, en plus de cela, la chose vraiment intéressante est,
Si nous avons juste eu un sigma de liaison ici, tous les deux de ces molécules
pourrait sorte de pivoter autour de l'axe de liaison.
Ils seraient en mesure de tourner autour de l'axe de liaison si vous
viens d'avoir une liaison sigma il.
Mais puisque nous avons ces liaisons pi qui sont parallèles à
entre eux et ils vous sorte de chevauchement et ils sont aimables
d'enfermé dans cette configuration, vous pouvez pas
plus tourner.
Si une de ces molécules tourne, les autres ne va
tourner avec elle, parce que ces deux
les gars sont verrouillées ensemble.
Donc ce présent cautionnement pi n'est dans la situation est il fait cela
double liaison carbone-carbone--cela signifie que les doubles liaisons
vont être rigide, que vous ne pouvez avoir une seule molécule
type de retournement, permutation de ces deux atomes d'hydrogène, sans
l'autre se devoir retourner avec elle.
Donc vous ne seriez pas en mesure de genre de configurations de swap de
les atomes d'hydrogène par rapport à l'autre côté.
C'est ce qu'elle provoque.
Donc, si tout va bien, cela vous donne une bonne compréhension de la

Vietnamese: 
sự khác biệt giữa trái phiếu sigma và pi.
Và nếu bạn đang tò mò, khi bạn đang làm việc với--chỉ cần đến
loại làm cho nó rõ ràng, nếu chúng tôi đã làm việc với ethyne, điều này
là một ví dụ của etylen, nhưng ethyne trông như thế này.
Bạn có một mối quan hệ ba.
Và vì vậy bạn cần mỗi bên trỏ đến một hydro.
Trong trường hợp này, một trong số này, do đó, người đầu tiên trái phiếu, bạn có thể
Hãy tưởng tượng, do đó, các trái phiếu là tất cả sigma trái phiếu.
Họ đang thực sự sp cặp.
Của bạn quỹ đạo 2s chỉ pha trộn với một trong p, vì vậy các
sp lai quỹ đạo hình thành liên kết sigma, vì vậy tất cả các
ngay tại đây.
Và sau đó cả hai... Hãy để tôi làm điều này trong màu sắc khác nhau.
Cả hai là liên kết pi.
Và nếu bạn đã phải tưởng tượng nó, có thể tưởng tượng một pi trái phiếu

Spanish: 
diferencia entre el enlace sigma y pi.
Y si tienes curiosidad, cuando tratas con--sólo para
tipo de hacerlo claro, si nos enfrentamos etino, esto
es un ejemplo de eteno, pero esto parece etino.
Tienes un enlace triple.
Y así tiene cada lado apuntando a un hidrógeno.
En este caso, uno de ellos, así que los primeros bonos, usted puede
imaginar, así que estos bonos son todos los bonos de sigma.
Ellos son en realidad sp cruzado por hibridación.
Su orbital 2s se mezcla sólo con uno de los p, entonces estos
forman enlaces sigma, así que todos estos Orbitarios híbridos sp
aquí.
Y luego ambos--Déjame hacer esto en diferentes colores.
Ambos son bonos de pi.
Y si tuviera que imaginar, podría imaginar otro bono pi

Indonesian: 
perbedaan antara ikatan sigma dan pi.
Dan jika Anda ingin tahu, ketika Anda sedang berhadapan dengan--hanya untuk
jenis membuat jelas, jika kita sedang berhadapan dengan ethyne, ini
contoh ethene, tapi ethyne terlihat seperti ini.
Anda memiliki ikatan triple.
Dan sehingga Anda memiliki masing-masing pihak yang menunjuk ke satu hidrogen.
Dalam kasus ini, salah satu dari ini, jadi obligasi yang pertama, Anda dapat
Bayangkan, sehingga Obligasi ini semua sigma obligasi.
Mereka sebenarnya sp hibridisasi.
Anda 2s orbit hanya memadukan dengan salah satu p, jadi ini
sp hibrida orbital membentuk sigma obligasi, jadi semua ini
di sini.
Dan kemudian kedua--biarkan aku melakukan ini dalam warna berbeda.
Kedua adalah pi obligasi.
Dan jika Anda harus membayangkan hal itu, bisa membayangkan lain pi bond

Portuguese: 
a diferença entre ligação sigma e pi.
E se estiverem curiosos,
ao lidar com...
só para ficar claro, quando lidamos
com acetileno, esse
é um exemplo de eteno,
o etino é assim.
Temos uma tripla ligação.
E cada lado apontando para um hidrogênio.
Nesse caso, uma dessas, as primeiras
ligações, você pode
imaginar, essas ligações são
todas ligações sigma.
Elas são sp hibridizadas.
O orbital 2s só se mistura com um
dos "p", então esses
são hibridizados sp e formam
ligações sigma,
todos esses aqui.
E esses dois aqui, vou colocá-los
de uma cor diferente.
Essas duas ligações são pi.
E você pode imaginar outra
ligação pi

Finnish: 
ero sigma ja pi Side.
Ja jos olet kiinnostunut, kun olet tekemisissä--vain
tavallaan tehdä selväksi, jos on kyse ethyne, tämä
on esimerkki ethene, mutta ethyne näyttää tältä.
Olet triple Side.
Ja siis kummallakin puolella osoittaa yksi vedyn.
Tässä tapauksessa yksi näistä, joten ensimmäinen joukkovelkakirjat, voit
Kuvittele, joten näiden joukkovelkakirjojen ovat kaikki sigma joukkovelkakirjat.
He todella sp hybridisoituvan.
2S silmäkuopan sekoittaa yksi p, joten nämä
muodostavat sp hybridi orbitaalit sigma joukkovelkakirjalainat, niin kaikki nämä
täällä.
Ja sitten molemmat--antaa minun tehdä tämä eri väriä.
Molemmat ovat pi joukkovelkakirjoja.
Ja jos olisit kuvitella, voisi kuvitella toisen pi bond

French: 
différence entre les liaisons sigma et pi.
Et si vous êtes curieux, quand vous faites affaire avec l'option--juste pour
type de dire clairement, si nous avions affaire à éthyne, cela
est un exemple de l'éthène, mais éthyne ressemble à ceci.
Vous avez une triple liaison.
Et si vous avez de chaque côté, pointant à un hydrogène.
Dans ce cas, l'une d'entre elles, vous pouvez donc le premier des bons
Imaginez, si ces obligations sont toutes liaisons sigma.
Ils sont hybridés sp en fait.
Vos 2 s orbitale côtoie seulement un des p, si ces
orbitales hybrides sp forment des liaisons sigma, si tous ces
ici.
Et puis ces--deux me permettent de faire cela dans une couleur différente.
Ces deux sont des liaisons pi.
Et si vous deviez imaginer, pourrait imaginer un autre lien de pi

Thai: 
ระหว่างพันธะซิกมา และพันธะไพมากขึ้น
และถ้าคุณยังอยากรู้ เมื่อคุณคิด
อยากอธิบายให้เข้าใจ 
ถ้าเราคิดถึงอีเทน
นี่คือ ethene แต่ ethyne จะเป็นแบบนี้
คุณมีพันธะสาม
และคุณมีแต่ละด้านชี้หาไฮโดรเจนหนึ่งตัว
ในกรณีนี้ หนึ่งในนั้น เป็นพันธะแรก
คุณนึกภาพได้ พันธะเหล่านี้เป็นพันธะซิกมา
จริงๆแล้ว มันคือ sp ไฮบริดไดซ์
คุณมี 2s-ออร์บิทัล ผสมกับ p-ออร์บิทัลตัวหนึ่ง
พวกมันคือ sp ไฮบริดออร์บิทัล 
เกิดพันธะซิกมา ทั้งหมดนี้
ตรงนี้
แล้วทั้งสองตัวนี้ --  ขอผมเปลี่ยนสีนะ
ทั้งคู่คือพันธะไพ
และถ้าคุณต้องนึกภาพ นึกถึงพันธะไพอีกตัว

Modern Greek (1453-): 
για την διαφορά μεταξύ των σ και π δεσμού
και αν είσαστε περίεργοι όταν αντιμετωπίζετε --
για να το κάνω ξεκάθαρο -- αν αντιμετωπίζετε το αιθύνιο
αυτό είναι ένα παράδειγμα αιθενίου , αλλά το αιθύνιο μοιάζει με αυτό
έχετε ένα τριπλό δεσμό
έτσι έχετε κάθε πλευρά να δείχνει ένα υδρογόνο
σε αυτή την περίπτωση, ένα από αυτά, έτσι οι πρώτοι δεσμοί, μπορείτε να
τους φανταστείτε , έτσι αυτοί οι δεσμοί είναι όλοι σ δεσμοί
είναι στην πραγματικότητα sp υριδισμένοι
το 2s τροχιακό αναμειγνύεται μόνο με ένα από τα p , έτσι
αυτά είναι sp υβριδισμένα τροχιακά τα οποία σχηματίζουν σ δεσμούς ,
όλα από αυτά εδώ
και τότε και τα 2 από αυτά--ας το κάνω με διαφορετικό χρώμα
και τα 2 από αυτά είναι π δεσμοί
και αν χρειαζόταν να το φανταστείτε , θα μπορούσατε να φανταστείτε ένα άλλο π δεσμό

Chinese: 
σ鍵和π鍵的區別啦
要是你還好奇 如果分子…
我再整理一下
如果分子是乙炔
這個例子是乙烯
乙炔是這樣的
中間有個參鍵
所以兩邊都只連著1個氫
這種情況下 這其中一根鍵
第1個鍵
想象一下 這三個是σ鍵
而且其實它們是sp雜化的
2s軌道只和一個p軌道雜化
所以這兩個都是sp混成軌域
形成的σ鍵
這些都是σ鍵
然後這兩個…
我再換個顏色
這兩個都是π鍵
如果你要想象一下
那就是還有一個p軌道
垂直屏幕

Bulgarian: 
Надявам се, това ти даде
добро обяснение за
разликата между сигма 
и пи връзка.
А ако ти е любопитно
как е при етина...
Ще си направя място тук.
Как ще е при етина?
Това досега беше пример за етен, 
етинът изглежда ето така.
Имаме тройна връзка.
Всяка страна сочи
към един водород.
В този случай тези първи връзки
са сигма връзки.
Те всъщност са
sp хибридизирани.
2s орбиталата се смесва само
с една от р орбиталите, така че тези
са sp хибридизирани орбитали,
които 
образуват сигма връзки.
Тоест всички тези ето тук.
А тези и двете... нека го
нарисувам в различен цвят.
И двете са пи връзки.
За да си го представиш,
представи си друга пи връзка,

Czech: 
Takže toto vám snad pomohlo porozumět,
jaký je rozdíl mezi sigma a pí vazbou.
A pokud jste zvědaví,
jen aby to bylo jasné,
pokud máte ethyn,
toto je ethen, ale ethyn vypadá takto.
Má trojnou vazbu.
Takže na každé straně trčí jeden vodík.
V tomto případě první vazby,
tyto vazby, budou obě sigma.
Jsou vlastně „sp“ hybridizované.
„2s“ orbital se pomíchal
s jedním z „p“ orbitalů,
takže „sp“ hybridizované
orbitaly tvoří sigma vazby.
Takže všechny tyto.
A potom tyto dvě,
ty nakreslím jinou barvou.
Tyto dvě jsou pí vazby.
A kdybyste si to měli představit,
můžete si představit pí vazbu,

Haitian: 
diferans ant sigma Et Pyakiròt bon garanti.
Et si ou gen kirye an, ki lè ou ap traiter ak - sèlman pou
ti jan fè li klè, si nou te gen pou wè ak ethyne, sa
se yon egzanp de ethene, men ethyne recherche kon sa.
Ou gen yon bon trip garanti.
Epi se konsa ou fè chak bò yon sèl Idwojèn t' ap.
Nan ka sa a, yonn nan bèt sa, se poutèt sa, premye obligations, ou kapab
kwè, se konsa obligations sa yo gen obligations sigma tout.
Yo tou kole aktyèlman ap hybridized.
Orbital s ou sèlman se ak youn nan p a, se konsa sa yo
sont sp hybrid orbitals qui sigma obligations, se konsa tout moun sa yo
isit-menm.
Apre sa, lè sa a tou de sa yo ki te fè m. Se pou w fè sa nan plizyè koulè.
Les sa yo gen obligations Pyakiròt.
Et si ou a pou kwè l, te kapab imajine yon lòt Pyakiròt kosyon

Chinese: 
σ键和π键的区别啦
要是你还好奇 如果分子…
我再整理一下
如果分子是乙炔
这个例子是乙烯
乙炔是这样的
中间有个三键
所以两边都只连着1个氢
这种情况下 这其中一根键
第1个键
想象一下 这三个是σ键
而且其实它们是sp杂化的
2s轨道只和一个p轨道杂化
所以这两个都是sp杂化轨道
形成的σ键
这些都是σ键
然后这两个…
我再换个颜色
这两个都是π键
如果你要想象一下
那就是还有一个p轨道
垂直屏幕

English: 
difference between sigma
and pi bond.
And if you're curious, when
you're dealing with-- just to
kind of make it clear, if we
were dealing with ethyne, this
is an example of ethene, but
ethyne looks like this.
You have a triple bond.
And so you have each side
pointing to one hydrogen.
In this case, one of these, so
the first bonds, you can
imagine, so these bonds
are all sigma bonds.
They're actually
sp hybridized.
Your 2s orbital only mixes with
one of the p's, so these
are sp hybrid orbitals forming
sigma bonds, so all of these
right here.
And then both of these-- let me
do this in different color.
Both of these are pi bonds.
And if you had to imagine it,
could imagine another pi bond

Chinese: 
这边也还有一个
垂直屏幕的p轨道
垂直屏幕
然后它们重叠
然后分子的两端都只有一个氢
或许我还会用一集讲乙炔
所以 希望大家能听懂啦

Chinese: 
這邊也還有一個
垂直屏幕的p軌道
垂直屏幕
然後它們疊置
然後分子的兩端都只有一個氫
或許我還會用一集講乙炔
所以 希望大家能聽懂啦

Thai: 
ออกมาจากระดาษ และอีกตัว
ออกมาจากระดาษ เข้าไปในกระดาษ 
ออกและเข้าไปในกระดาษ
พวกมันซ้อนทับกัน และคุณมี
ไฮโดรเจนหนึ่งตัวชี้ไปในแต่ละทิศ
บางทีผมจะทำวีดีโออีกอันหนึ่ง
หวังว่าคุณจะเข้าใจมากขึ้นนะ
 

Vietnamese: 
loại ra khỏi trang và một một ở đây đến
ra khỏi trang web và vào trang, ra và vào trang,
và họ, quá, chồng chéo, và bạn chỉ có
một hydro chỉ ra trong mỗi hướng.
Có lẽ tôi sẽ làm cho một video trên đó.
Vì vậy, Hy vọng rằng, bạn--

Bulgarian: 
която един вид излиза от страницата
и друга ето тук, която излиза
от страницата, и в страницата.
Извън и навътре в страницата.
Те също се застъпват,
и имаме
един водород, който сочи навън
във всяка посока.
Може би ще направя друг 
видео урок по темата.
Е, надявам се, не те обърках прекалено...

Spanish: 
saliendo de la página y otro aquí viene uno
fuera de la página y en la página, hacia fuera y en la página,
y también, se solapan, y sólo tienes
un hidrógeno señalando en cada dirección.
Tal vez voy a hacer otro video sobre eso.
Así que, con suerte, tú...

French: 
sorte de sortir de la page et un autre un ici venant
hors de la page et dans la page, dehors et dans la page,
et ils, aussi, sont chevauchent, et vous avez juste
un hydrogène soulignant dans chaque direction.
Peut-être que je vais faire une autre vidéo là-dessus.
Alors, je l'espère, vous--

Indonesian: 
jenis keluar dari halaman dan lain satu di sini datang
keluar dari halaman dan ke halaman, keluar dan masuk ke halaman,
dan mereka, juga, adalah tumpang, dan Anda hanya memiliki
hidrogen satu menunjuk ke setiap arah.
Mungkin aku akan membuat video lain itu.
Jadi, mudah-mudahan, Anda--

Czech: 
kde orbitaly vychází tady ven z monitoru
a pak ještě jednu tady, která
jde ven a zase dovnitř.
a taky se překrývají a po stranách
vám tu trčí jen ty vodíky.
Možná o tom udělám ještě další video.
Snad jsem vás moc nezmátl.

Haitian: 
ti jan t' ap soti nan paj la ak yon lòt yon sèl isit la vini
nan paj la ak nan paj la, soti, nan paj la,
yo, tou, sont triyang Et ou
yon sèl Idwojèn endike nan chak direksyon.
Petèt m' ap fè yon lòt videyo sou sa.
Se konsa,, ou -

Modern Greek (1453-): 
να έρχεται "έξω" από το επίπεδο της σελίδας και έναν ακόμη να έρχεται
"έξω" από το επίπεδο της σελίδας και "μέσα" στην σελίδα,"έξω" και "μέσα" στην σελίδα
και επικαλύπτονται και έχετε ένα υδρογόνο
να δείχνει σε κάθε ατεύθυνση
ίσως να κάνω ένα άλλο βίντεο πάνω σε αυτό
έτσι πιστεύοντας εσείς------

Portuguese: 
saindo da página e outra aqui
também saindo
da página, e entrando na página,
saindo e entrando
e elas também se sobrepõe,
e só temos
um hidrogênio apontando
em cada direção.
Talvez eu faça outro vídeo
sobre isso.
Espero não ter confundido muito vocês

English: 
kind of coming out of the page
and another one here coming
out of the page and into the
page, out and into the page,
and they, too, are overlapping,
and you just have
one hydrogen pointing out
in each direction.
Maybe I'll make another
video on that.
So, hopefully, you--

Finnish: 
sellainen tulee ulos sivun ja toinen täällä tulossa
sivu ja sivulle, ulos ja sivulle,
ne myös menevät päällekkäin ja on vain
yksi vedyn viittaa kumpaankin suuntaan.
Ehkä teen toisen videon siitä.
Niin toivottavasti voit--

Portuguese: 
Legendado por Jaqueline Sousa
