
Bulgarian: 
Записването на реакциите
между киселини и основи
е много важно умение при разглеждане
механизмите на органичните реакции.
Нека да разгледаме една реакция
между киселина и основа.
Отляво оцетната киселина 
реагира като киселина по Брьонстед-Лаури.
Тя е донор на протон.
Отдясно имаме натриев хидроксид.
Той ще приеме един протон.
Това е основата по Брьонстед-Лаури.
Когато записваш механизма,
използваш извити стрелки, за да 
покажеш движението на електроните.
Тези два електрона в хидроксида,
ако мога да кажа така,
тези два електрона ще грабнат
протона от оцетната киселина.
Това е извитата стрелка.
Само протона, а тези два електрона
ще останат при кислорода.
Нека да запиша продуктите
на това взаимодействие
между киселина и основа.
Отляво ще имаме въглерод,
свързан с двойна връзка с кислород.
Сега този кислород ще има
три несподелени електронни двойки,
поради което ще има формален
заряд –1.

English: 
- [Voiceover] Drawing acid-base reactions
is really an important
skill when you're doing
organic chemistry mechanisms.
So let's look at an acid-base reaction.
On the left, acetic acid is gonna function
as our Bronsted-Lowry acid.
It's gonna be a proton donor.
On the right we have sodium hydroxide.
And hydroxide is going to accept a proton.
It is going to be a Bronsted-Lowry base.
So when you're drawing the mechanism,
you used curved arrows to
show the flow of electrons.
And these two electrons
on hydroxide, let's say,
are the two that are going to grab
the acidic proton on acetic acid.
So there is my curved arrow.
Only the proton, so these two electrons
are left behind on this oxygen.
So let's draw the products,
the products, I should say,
of this acid-based reaction.
So on the left we would have our carbon
double bonded to our oxygen.
And then now this oxygen we have
three lone pairs of electrons around it
which gives this oxygen a
negative one formal charge.

Azerbaijani: 
Üzvi kimya mexanizmlərini
edəndə turşu-əsas reaksiyalarını
çəkmək
vacib bir bacarıqdıq.
O zaman gəlin bir turşu-əsas reaksiyasına
baxaq.
Solda sirkə turşusu Bronsted-Lori turşusu
kimi davranır.
O, proton donorudur.
Sağda natrium hidroksidimiz var.
Hidroksid də proton qəbul edir.
O, Bronsted-Lori əsasıdır.
Mexanizmi çəkəndə
elektronların axışını göstərmək üçün
oxlardan istifadə etməliyik.
Hidroksiddəki bu iki elektronlar
sirkə turşusundakı turşu protonunu
götürəcək.
Bu, mənim oxumdur.
Sadəcə proton, bu iki elektronlar
oksigenə qalır.
Gəlin məhsulları çəkək, deməliyəm ki,
bu turşu-əsas reaksiyasındakı.
Solda oksigenə ikiqat rabitə ilə birləşən
karbonumuz var.
Və bu oksigenin ətrafında indi
üç cüt elektron var, bu da
oksigenə mənfi bir formal yük verir.

Czech: 
Kreslení acidobazických reakcí
je velmi důležitá schopnost,
když děláte mechanismy v organické chemii.
Podívejme se na reakci báze a kyseliny.
Nalevo je kyselina octová, která bude
fungovat jako Brønstedova–Lowryho kyselina.
Bude donor protonu.
Napravo máme hydroxid sodný.
Hydroxid příjme proton a bude fungovat
jako Brønstedova–Lowryho báze.
Takže když nakreslíte mechanismus,
použijete zahnuté šipky
ke znázornění pohybu elektronů.
A tyto dva elektrony na hydroxidu
vezmou kyselý proton
na kyselině octové.
Takže tady je má zahnutá šipka.
Pouze tyto dva původní elektrony
protonu zůstanou na kyslíku.
Takže nakresleme si produkt.
Měl bych říci produkty
této acidobazické reakce.
Takže nalevo by měl být uhlík
dvojně vázaný na kyslík.
A teď má tento kyslík tři 
volné elektronové páry kolem sebe,
což nám dává tomuto kyslíku
jeden negativní formální náboj.

English: 
We'd also have a sodium cation here,
so we could think about that.
Write an ionic bond.
And then what do you get if
you add an H plus to OH minus?
You would get H2O or water.
So let me go ahead and draw water in here.
And I'll put in my lone
pairs of electrons.
Let's follow our electrons along
so the two electrons, right,
this lone pair right here
on the hydroxide anion
picked up this proton.
So let's say those two
electrons in magenta
are these two electrons,
and this was the proton
that they picked up.
And then we also need
to follow the electrons,
the electrons in here,
I'll make them blue.
So these electrons in blue
come off onto the oxygen.
So let's say those electrons
in blue are right here,
which gives the oxygen a
negative one formal charge.
So this is an acid-based reaction.
And we can even identify
conjugate acid-based pairs here.
So on the left, right, on the
left this was acetic acid.
This was our Bronsted-Lowry acid.

Azerbaijani: 
Bizim həm də natrium kationumuz var,
buna baxa bilərik.
İon rabitəsi yazaq.
Əgər H müsbətlə OH mənfini toplasanız
nə alınar?
H2O, yaxud su.
Qoyun buraya suyu çəkim.
Cüt elektronlarımı da qoyum.
Gəlin elektronlarımızı izləyək,
hidroksid anionundakı bu cüt
elektronlar bu protonu götürür.
Tutaq ki, bu iki bənövşəyi
elektronlar
bunlardır
və bu, onların götürdüyü elektron idi.
Sonra biz elektronları da izləməliyik,
buradakı elektronlar, onları göylə
yazıram.
Bu göy elektronlar oksigenin üzərinə
gəlir.
Deyək ki, bu göy elektronlar
oksigenə mənfi bir formal yük verir.
Bu, turşu-əsas reaksiyasıdır.
Biz hətta konyuqat turşu-əsas cütlərini
də tapa bilərik.
Solda bu, sirkə turşusudur.
Bu, bizim Bronsted-Lori turşumuz idi.

Czech: 
Také zde máme sodný kationt, který bude
tvořit iontovou vazbu s kyslíkem.
A co dostanete, když přidáte H⁺ k OH⁻?
Dostanete H₂O neboli vodu.
Takže tady nakreslím vodu
a dokreslím volné elektronové páry.
Následujme dále naše elektrony.
Tento volný elektronový pár zde na
hydroxidovém iontu odebere tento proton.
Takže řekněme, že tyto dva růžové
elektrony jsou tyto dva elektrony.
A tohle byl proton, který odebraly.
A pak také potřebujeme sledovat elektrony.
Vykreslím je modře.
Tyto modré elektrony přejdou na kyslík.
Tyto modré elektrony jsou tady,
což dává kyslíku
negativní formální náboj.
Toto je acidobazická reakce.
A dokonce můžeme identifikovat
konjugované acidobazické páry.
Nalevo je kyselina octová,
ta je Brønstedova–Lowryho kyselina.

Bulgarian: 
Тук имаме и натриев катион,
нека да го разгледаме.
Записвам йонна връзка.
Какво ще получиш, ако
събереш Н+ и ОН–?
Това дава вода Н2О.
Нека да я нарисувам тук.
Поставям несподелените
електронни двойки.
Сега да проследим електроните.
Това са два електрона, 
тази несподелена двойка тук
при хидроксидния йон привлече
този протон.
Нека тези два розови електрона
са тези двата,
и това е протонът, който
те присъединиха.
Сега трябва да проследим
електроните,
тези електрони тук,
ще ги направя сини.
Тези сини електрони
остават при кислорода.
Това са тези сини електрони,
които придават на кислорода
формален заряд –1.
Това е реакция между 
киселина и основа.
Можем дори да определим 
спрегнатите двойки киселина-основа.
Отляво това е оцетна киселина.
Това е нашата киселина
по Брьонстед-Лаури.

Czech: 
Co je k ní konjugovaná báze?
To bude tady tahle.
Jen odeberte proton
a tohle bude konjugovaná báze.
Dovolte mi tohle identifikovat jako
konjugovanou bázi.
Tohle je karboxylový aniont.
Takže tohle je konjugovaná báze.
Pro hydroxid nalevo fungující jako báze.
Takže konjugovaná kyselina
musí být na pravé straně.
Když přidáte proton k OH⁻,
dostanete vodu.
Ups, píšu konjugovaná báze,
ale je to konjugovaná kyselina.
Identifikujeme konjugované
acidobazické páry.
Největší chyba kterou vidím, když studenti
kreslí acidobazické mechanismy.
je obrácení zahnuté šipky.
Tato chyba je častá.
Proto vám ji připomínám,
abyste ji nedělali.
Ukazují tento proton
pohybující se k hydroxylovému aniontu.
A to je špatně.

English: 
What is the conjugate base to acetic acid?
Well, that would be over here, right.
Just take away a proton,
and this would be the conjugate base.
Let me identify this as
being the conjugate base.
This is the acetate anion, right.
So this is our conjugate base.
For hydroxide, hydroxide on the left side
functioned as a base, right.
So the conjugate acid
must be on the right side.
So if you add a proton
to OH minus, you get H2O.
So water is the conjugate, oops.
I'm writing conjugate base here,
but it's really the conjugate acid, right.
So we've identified our
conjugate acid-base pairs.
All right, the biggest mistake that I see
when students are drawing
acid-base mechanisms
is they mess up their curved arrows.
So the biggest mistake I
see, and I'll do this in red
so it'll remind you not to do it,
is they show this proton right here
moving to the hydroxide anion.
And that is incorrect, all right.
That's a very common mistake,

Azerbaijani: 
Sirkə turşusunun konyuqat əsası nədir?
Burada olacaq.
Sadəcə bir proton götürək
və bu, konyuqat əsas olacaq.
Qoyun bunu konyuqat əsas kimi göstərim.
Bu, sirkə anionudur.
Yəni bu, bizim konyuqat əsasımızdır.
Hidroksidə gəlikdə solda hidroksid
əsas kimi davranır.
Konyuqat turşusu sağda olmalıdır.
Əgər OH mənfiyə bir proton əlavə
etsək H2O alırıq.
Su konyuqatdır, ops.
Mən buraya konyuqat əsas yazıram,
amma o, həqiqətən konyuqat turşusudur.
Biz konyuqat turşu-əsas cütlərimizi
tapdıq.
Yaxşı, şagirdlər turşu-əsas mexanizmlərini
çəkəndə gördüyüm ən böyük səhv
onların oxları səhv çəkməyidir.
Yəni gördüyüm ən böyük səhvdir
və bunu qırmızılayacam,
bu da sizə etməməli olduğunuzu
xatırladacaq,
onlar bu protonun hidroksid
anionuna getdiyini göstərir.
Amma bu, səhvdir.
Bu, geniş yayılan bir səhvdir,

Bulgarian: 
Коя е спрегнатата ѝ основа?
Това ще е ето това, нали?
Просто отнемаме протон,
и това е спрегнатата основа.
Значи определям това
като спрегнатата основа.
Това е ацетатният анион.
Това е спрегнатата основа.
За хидроксида отляво,
той действа като основа.
Така че спрегнатата киселина
трябва да е отдясно.
Когато добавим протон към ОН–,
получаваме Н2О.
Значи водата е спрегнатата...
опа-а...
Тук пиша спрегната основа,
но трябва да бъде спрегната киселина.
Определихме двойките
спрегнати киселини и основи.
Най-голямата грешка, която виждам 
да правят учениците,
когато определят механизма
на киселинно-основните реакции,
те объркват извитите стрелки.
Това е най-голямата грешка,
затова ще направя това в червено,
за да ти напомня да не го правиш.
Те показват този протон тук,
който отива при хидроксидния анион.
А това е неправилно.
Това е много често срещана грешка,

Azerbaijani: 
çünki bu oxlar elektronların axışını
göstərir.
Bu baş verir.
Bu iki bənövşəyi elektronlar
sirkə turşusundakıları götürür.
Bu, səhvdir.
Turşu-əsas mexanizmlərinizi belə çəkməyin.
Gəlin əlavə çalışma kimi başqa bir
turşu-əsas
mexanizminə baxaq.
Solda bizim asetonumuz var
və sağda hidronium ionumuz, H3O müsbət.
Hidronium ionu Bronsted-Lori
turşusu kimi davranacaq.
O, bir protonunu asetona verəcək,
bu da bizim Bronsted-Lori əsasımız
olacaq.
Unutmayın ki, turşu-əsas mexanizmini
çəkəndə
buruq oxlarınız elektronların hərəkətini
göstərir.
Yəni aseton əsasdırsa,
oksigenin bir cüt elektronu
buradakı protonu götürəcək
və bu elektronları oksigenə qoyacaq.
Bu halda gəlin turşu-əsas mexanizminin
nəticəsini göstərək.
Solda oksigenin cüt elektronu

Czech: 
To je velmi běžná chyba, protože
zahnutá šipka ukazuje pohyb elektronů.
To není co se zde děje.
Tyto dva elektrony zůstanou.
A purpurové elektrony jsou ty co odeberou
kyselý proton.
Tohle je špatně. Nekreslete takto
acidobazický mechanismus.
Zde mám ještě jeden acidobazický
mechanismus pro další procvičení.
Nalevo máme aceton a napravo máme
hydroxoniový ion H₃O⁺.
Hydroxoniový ion bude fungovat jako
Brønstedova–Lowryho kyselina.
Bude poskytovat proton acetonu.
Aceton bude Brønstedova–Lowryho báze.
Pamatujte si, když kreslíte
acidobazický mechanismus,
zahnuté šipky ukazují pohyb elektronů.
Aceton funguje jako báze.
Volný elektronový pár na tomto kyslíku
může odebrat tento proton
a zanechat tyto elektrony na kyslíku.
Ukažme si výsledek našeho
acidobazického mechanismu.

English: 
because curved arrows show the
movement of electrons, right.
And that's not, this is
not what's happening here.
These two electrons up here in magenta
are the ones that are
taking that acetic proton.
So this is incorrect.
Don't draw your acid-base
mechanisms like this.
Let's do one more acid-base mechanism
for some extra practice here.
So on the left we have acetone
and on the right we have
the hydronium ion, H3O plus.
So the hydronium ion is gonna function
as our Bronsted-Lowry acid.
It's going to donate a proton to acetone,
which is going to be
our Bronsted-Lowry base.
Remember when you're drawing
an acid-base mechanism,
your curved arrows show
the movement of electrons.
So if acetone functions as our base,
a lone pair of electrons on this oxygen
could take this proton right here
and leave these electrons
behind on this oxygen.
So let's show the results
of our acid-base mechanism.
So on the left, right, the lone pair

Bulgarian: 
защото извитите стрелки
показват движението на електроните.
А това не се случва тук.
Тези два розови електрона
са тези, които присъединяват този протон.
Това е неправилно.
Не прави така механизма на
реакция между киселина и основа.
Нека да покажем още един механизъм 
на реакция между киселина и основа,
за да се упражним допълнително.
Отляво имаме ацетон,
отдясно имаме хидрониев йон, Н3О+.
Хидрониевият йон ще действа
като киселина по Брьонстед-Лаури.
Той ще отдаде протон на ацетона,
който ще бъде нашата основа
по Брьонстед-Лаури.
Запомни, че в механизма на 
взаимодействие на киселина и основа
извитите стрелки показват
движението на електроните.
Значи ацетонът е нашата основа,
несподелената двойка електрони
при този кислород
може да привлече този протон тук
и тези електрони остават
при този кислород.
Нека да запиша резултата от това
взаимодействие на киселина и основа.
Несподелената
електронна двойка,

Czech: 
Volný elektronový pár kyslíku
nalevo neudělal nic.
Volný elektronový pár napravo odebral
proton a vytvořil vazbu.
Dostaneme pozitivní
formální náboj na kyslíku.
Také zde vznikne voda, čili H₂O.
Nakreslím ji i s volnými
elektronovými páry.
Následujme znovu elektrony.
Purpurové elektrony zde na kyslíku
odeberou tento proton
a vytvoří tuto vazbu.
Tuto vazbu zde vytvořenou
purpurovými elektrony.
A poté se modré elektrony
přesunou na kyslík.
Tím vytvoří další volný elektronový pár
na kyslíku. Takto vznikne voda.
Znovu určíme
konjugované acidobazické páry.
Nalevo hydronium H₃O⁺ fungující
jako Brønstedova–Lowryho kyselina.
Odeberete od ní proton a dostanete
konjugovanou bázi.

Azerbaijani: 
heç nə etmir.
Sağda oksigenin cüt elektronu bir
protonu alıb rabitə yaradır və biz
oksigenin üzərində bir müsbət formal
yük alırıq.
Biz burada həm də su yaradırıq, H2O,
qoyun çəkim
və cüt elektronları göstərim.
Gəlin yenə elektronları izləyək.
Oksigendəki bənövşəyi elektronlar
bu protonu götürüb rabitə yaradır,
bu rabitəni, iki bənövşəyi elektronlar.
Sonra göy elektronlar oksigenə
gəlib ona başqa bir
cüt elektron verərək
su yaradır.
Konyuqat turşu-əsas cütlərimizi yenə
tapaq,
solda hidronium H3O müsbət bizim
Bronsted-Lori turşumuz kimi davranır.
Və ondan bir proton götürürük,
sonra konyuqat əsasla qalırıq.
Sağda su yaranacaq,

Bulgarian: 
която е отляво на кислорода, 
не прави нищо.
Несподелената електронна двойка,
която е отдясно на кислорода,
привлича един протон,  образува връзка
и така се получава
този формален заряд на кислорода
от +1.
Тук се получава и вода, Н2О,
нека да я нарисувам,
за да се видят несподелените
електронни двойки.
Нека да проследим електроните.
Розовите електрони тук
при кислорода
привличат този протон и
образуват тази връзка,
тази връзка тук и тези розови електрони.
Сините електрони се преместват
при кислорода,
при което се получава още една
несподелена електронна двойка
при този кислород,
което ни дава вода.
Сега да определим спрегнатите
двойки киселина-основа,
отляво хидрониума Н3О+ действа
като киселина по Брьонстед-Лаури.
Когато отнемем протон оттук,
получаваме спрегнатата основа.

English: 
on the left of the oxygen
didn't do anything.
The lone pair on the right of the oxygen
picked up a proton, formed
a bond, and so we get this
with a plus one formal
charge on the oxygen.
We'd also form water here,
so H2O, let me draw that in
and show our lone pairs of electrons.
And let's follow our electrons again.
So the electrons in magenta
right here on the oxygen
picked up this proton
forming this bond, right,
so this bond right here, the
two electrons in magenta.
And then the electrons in blue here
move off on to the oxygen
to add another lone pair of electrons
onto that oxygen, giving us water.
So identifying our conjugate
acid-base pairs again,
on the left hydronium
H3O plus is functioning
as our Bronsted-Lowry acid, right.
And you take a proton away from that,
and you're left with a conjugate base.
So on the right would be water,

Czech: 
Napravo bude voda,
což je naše konjugovaná báze.
A nalevo aceton funguje jako
Brønstedova–Lowryho báze.
Takže tohle napravo musí být
konjugovaná kyselina.
Toto je konjugovaná kyselina.
Identifikovali jsme konjugované
acidobazické páry.
A ukázali jsme pohyb elektronů
použitím zahnutých šipek.
Procvičujte acidobazické mechanismy,
protože jsou velmi důležité.
A musíte je udělat rychle, když píšete
mechanismus v organické chemii.

Bulgarian: 
Отдясно имаме вода,
която е спрегнатата основа.
Отляво ацетонът действа като
основа по Брьонстуд-Лаури.
Отдясно спрегнатата киселина
трябва да е това.
Това е спрегнатата киселина отдясно.
Така определихме двойките
спрегнати киселини-основи.
И показахме движението на електроните
с тези извити стрелки.
Упражнявай се с тези механизми
на взаимодействие на киселини и основи,
защото те са изключително важни.
И ще можеш да ги правиш
 много бързо,
когато определяш механизма на
органичните реакции.

Azerbaijani: 
bu da konyuqat əsasdır.
Solda aseton Bronsted-Lori əsası kimi
davranır.
Sağda bu, konyuqat turşu olmalıdır.
Sağdakı konyuqat turşudur.
Biz konyuqat turşu-əsas cütlərimizi
tapdıq.
Və oxlarla elektronların axışını
göstərdik.
İndi siz turşu-əsas mexanizmlərini məşq
etməlisiniz,
çünki onlar həddən artıq vacibdir.
Və üzvi kimya mexanizmlərini yazanda
bunları çox tez etməlisiniz.

English: 
which is our conjugate base.
And on the left, acetone is functioning
as a Bronsted-Lowry base.
So on the right, this right
here must be the conjugate acid.
So this is the conjugate
acid on the right.
We've identified our
conjugate acid-base pairs.
And we've shown the movement of electrons
using curved arrows.
So practice your acid-base mechanisms
because they really are
extremely important.
And you have to be able
to do them fairly quickly
when you're writing an
organic chemistry mechanism.
