
English: 
Voiceover: Let's look at the
amide, or "amid" functional
group, and let's start by
assigning a steric number
to this nitrogen.
So, the steric number is
equal to the number of sigma
bonds; so here's a sigma
bond, here's a sigma bond,
and here's a sigma bond;
so three sigma bonds.
Plus number of lone pairs
of electrons, so there's one
lone pair of electrons on that
nitrogen, so I'll go ahead
and highlight them there.
So three plus one gives us a
total of four for the steric
number, which means four
hybrid orbitals, which implies
SP three hybridization for
that nitrogen, and from earlier
videos, you know that SP
three hybridization means,
a trigonal, pyramidal,
geometry for that nitrogen.
And so, that's one way of
looking at this function group,
and that lone pair of
electrons being localized
to that nitrogen;
however, now that we know
resonance structures, we know
that, that lone pair of
electrons is not localized

Czech: 
Pojďme se podívat
na amidovou skupinu.
Začneme tím, že si určíme
sterické číslo na dusíku.
Sterické číslo je rovné
počtu sigma vazeb...
Na dusíku máme sigma vazbu zde,
tady a tu, to jsou právě 3 sigma vazby.
...plus počet volných
elektronových párů...
Na dusíku vidím právě jeden volný
elektronový pár, zvýrazním si jej.
Tedy sečteme 3 a 1, vyjde nám,
že sterické číslo u dusíku je 4.
To znamená, že jeho
hybridizace bude sp3.
Z předchozích videí již víme,
co znamená sp3 hybridizace.
Jedná se o uspořádání trojboké pyramidy,
tak budou uspořádány atomy kolem dusíku.
Na amidovou skupinu se
tedy můžeme dívat takto.
V tomto případě je volný elektronový
pár lokalizovaný na dusíku.
My však již známe
rezonanční struktury a víme,

Azerbaijani: 
Gəlin amidlərə, yaxud "amid" funskional
qrupuna baxaq və bu azota sterik ədəd
qoyaq.
Sterik ədəd bərabərdir siqma rabitələrin
sayı, bu, siqma rabitədir, bu bir siqma
rabitədir
və bu da siqma rabitədir, deməli,
üç siqma rabitə var.
Üstəgəl cüt elektronların sayı, burada
azotda
bir cüt elektron var, mən də onu
işarələyəcəm.
Üç üstəgəl bir bizə ümumi dörd
sterik ədədini verir,
bu da dörd hibrid orbital deməkdir,
sp3 hibridləşməni və əvvəlki videolardan
bilirsiniz ki, sp3 hibridləşmə o deməkdir
ki,
azot triqonal pirimidal formasında olur.
Funksional qrupa baxmaq üçün bu,
bir yol idi
və bu cüt elektronlar azota
paylanır, amma indi biz rezonans
quruluşları bilirik, bilirik ki,
cüt elektronlar bu azota

Portuguese: 
Vamos olhar para o grupo funcional amida,
e começaremos atribuindo 
um número estérico
para o nitrogênio.
O número estérico é igual ao 
número de ligações sigma.
Aqui tem uma ligação sigma,
aqui tem uma ligação sigma,
Aqui tem uma ligação sigma,
então três ligações sigma.
Mais o número de pares 
isolados de elétrons,
então temos um par de elétrons 
isolados nesse nitrogênio,
e vou marcá-los.
Três mais um nos dá um total de
quatro para o número estérico,
o que significa quatro orbitais híbridos,
implicando na hibridização 
sp3 para esse nitrogênio.
Dos outros vídeos, sabemos que
a hibridização sp3
significa uma geometria triangular
piramidal para aquele nitrogênio.
Essa é uma forma de olhar 
para esse grupo funcional.
O par de elétrons desemparelhados 
estarão localizados nesse nitrogênio.
Agora que sabemos sobre
estrutura de ressonância,
sabemos que o par desemparelhado 
não está localizado no nitrogênio,

Bulgarian: 
Ще разгледаме амида, или
амидната функционална група
и ще започнем с определянето
на стеричния номер на този азот.
Стеричният номер е равен
на броя на сигма връзките;
тук има сигма връзка и тук
има сигма връзка,
тук също има сигма връзка,
така че има три сигма връзки.
Плюс броя на несподелените
електронни двойки, като тук
този азот има една несподелена
електронна двойка,
ще я оцветя.
Три плюс едно е равно на четири,
стеричното число,
което означава четири
хибридни орбитали,
следователно има sp3-хибридизация
при този азот. От по-ранни видеа
знаеш, че sp3-хибридизацията означава
тригонална пирамидална структура 
за този азотен атом.
Това е един начин да разгледаме
тази функционална група,
и тази несподелена електронна
двойка се намира
при азотния атом; обаче сега,
след като вече сме учили
за резонансните структури, знаем, че
несподелената двойка не е локализирана

Portuguese: 
está deslocalizado em ressonância.
Então podemos pegar esse par de elétrons,
movê-lo, formando uma ligação pi,
nos forçando a trazer elétrons
para esse oxigênio.
Então vamos desenhar outra 
estrutura de ressonância.
Esse oxigênio acima tem agora três 
pares de elétrons ao redor dele,
terá uma carga negativa -1 formal.
Temos uma dupla ligação entre 
esse carbono e esse nitrogênio,
então vamos desenhar tudo isso.
Esse nitrogênio como tem 
uma carga forma de +1,
podemos completar a estrutura 
de ressonância aqui.
Seguindo esses elétrons em magenta, 
o par de elétrons desemparelhados
moveram-se para formar nossa ligação pi,
e os elétrons pi em azul
vieram do oxigênio,
dando a ele uma carga formal -1.
Ok, vamos calcular o número 
estérico para esse nitrogênio
na nossa segunda estrutura de ressonância.
Número estérico é igual ao 
número de ligações sigma.

English: 
to that nitrogen; it's
de-localized in resonance.
So we could take that
lone pair of electrons,
and move it in here, to form
a pi bond, so that would
force us to push some pi
electrons off, onto this oxygen,
so let's go ahead and draw
the other resonance structure.
So this top oxygen would
now have three lone pairs
of electrons around it, a
negative one formal charge,
and there'd be a double-bond
between this carbon
and this nitrogen, so let's go
ahead and draw in everything.
This nitrogen how has a
plus one formal charge,
and we can go ahead and complete
our resonance bracket here.
So let's follow those
electrons along, the electrons
in magenta, the lone pair
of electrons moved in here
to form our pi bond, and
the pi electrons over here
in blue, came off onto the
oxygen, to give the oxygen
a negative one formal charge.
All right, let's now
calculate a steric number
for this nitrogen, in our
second resonance structure.
So, steric number is equal
to number of sigma bonds:

Bulgarian: 
при този азот; тя е делокализирана
в резонанс.
Значи можем да вземем
несподелената двойка електрони
и да я преместим тук, при което
ще се образува пи-връзка,
ще трябва да преместим
пи-електроните при този кислород,
така че сега ще направя
резонансната структура.
Този кислород горе сега ще има 
три несподелени двойки електрони
и формален заряд –1,
а тук ще има двойна връзка
между този въглерод
и този азот, така че
сега ще начертая всичко това.
Този азот сега има
формален заряд +1,
можем да поставим и
нашите резонансни скоби.
Нека да проследим тези електрони,
розовите електрони,
несподелената електронна двойка
се премества тук
и образува пи-връзка,
а пи-електроните, които са в синьо,
идват при кислорода, при което
кислорода получава заряд –1.
Хайде сега да изчислим стеричното
число на този азотен атом
за втората резонансна структура.
Стеричното число е равно на
броя на сигма връзките:

Czech: 
že volný elektronový pár může
být v rámci rezonance delokalizován.
Můžeme vzít tento volný elektronový pár
a posunout jej za vytvoření dvojné vazby.
Tím se tyto pí elektrony
posunou dále na kyslík.
Tuto druhou rezonanční
strukturu si zakreslíme.
Horní kyslík má nyní tři volné elektronové
páry a záporný formální náboj.
Kromě toho tu máme novou
dvojnou vazbu mezi uhlíkem a dusíkem.
Všechno si to tu zakreslím.
Na dusík ještě zapíšeme formální náboj +1
a celé to umístíme do hranatých závorek.
Pojďme se ještě jednou
zaměřit na tok elektronů.
Fialově označený volný elektronový pár
se posunul sem, a vytvořil tak pí vazbu.
Modré pí elektrony se zase posunuly na
kyslík a daly mu tím formální náboj −1.
Pojďme si teď vypočítat sterické číslo
na dusíku v této druhé struktuře.
Sterické číslo je rovno
počtu sigma vazeb...

Azerbaijani: 
paylanmayıb, rezonansda delokalizasiya
olub.
İndi biz bu cüt elektronları götürüb
buraya apara bilərik, pi rabitə qurmaq
üçün, bu da
bəzi pi elektronları itələyib oksigenə
gətirməyə kömək edir,
gəlin digər rezonans quruluşu çəkək.
Bu yuxarıdakı oksigenin indi üç cüt
elektronu olacaq, mənfi bir formal yük
və bu karbonla azot arasında ikiqat
rabitə olacaq, gəlin hər şeyi çəkək.
Bu azotun indi müsbət bir yükü var
və biz davam edib rezonans
mötərizəsini tamamlaya bilərik.
Gəlin bu elektronları izləyək, bənövşəyi
olanları, cüt elektronlar buradakı
pi rabitədən çıxır və göy pi elektronlar
oksigenə gəlir, bu da oksigenə mənfi
bir yük verir.
Yaxşı, gəlin indi ikinci rezonans
quruluşumuzda
azotun sterik ədədini tapaq.
Sterik ədəd bərabərdir siqma rabitələrin
sayı.

Czech: 
Zde je jedna sigma vazba, druhá
a ve dvojné vazbě je také jedna,
druhá vazba ve dvojné 
vazbě je typu pí.
Máme tu tedy
celkem tři sigma vazby.
Plus počet volných elektronových
párů na dusíku, což je 0.
Tedy sečteme 3 plus 0 a vyjde
nám sterické číslo rovné 3.
To znamená, že dusík má k dispozici
3 hybridní orbitaly, tedy sp2 hybridizace.
Tato hybridizace má uspořádání
rovnostranného trojúhelníku,
tedy atomy připojené na
dusík jsou v jedné rovině.
Na této struktuře jsme si také ukázali,
že elektrony jsou delokalizované.
Konkrétně volný elektronový
pár je delokalizovaný.
Experimenty ukázaly, že amidová
skupina má rovinné uspořádání,
tedy atomy kolem
něj jsou v rovině.
Fialové elektrony jsou tedy opravdu
delokalizované a nejsou jen u dusíku.
To potom znamená, že dusík
zde má opravdu sp2 hybridizaci,
tedy má volný p-orbital, jež umožňuje
delokalizaci fialovým elektronů.

English: 
So here's a sigma bond,
here's a sigma bond, and our
double-bond; we know one
of them is a sigma bond,
and one of them is a pi bond.
So we have a total of three sigma bonds
around our nitrogen, zero
lone pairs of electrons,
so three plus zero gives us
a steric number of three;
that implies three hybrid
orbitals, which means SP two
hybridization, and a
trigonal planar geometry
around that nitrogen,
so a planar geometry.
And, here we've shown our
electrons being de-localized,
so the lone pair of
electrons are de-localized
due to resonance, and
so, experimental studies
have shown that the amide
function group is planar,
so these atoms actually are
planar here, which means
that the electrons in
magenta are not localized
to that nitrogen; they
are actually de-localized.
And so, that implies this
nitrogen is SP two hybridized,
and has a P orbital, and
that allow that lone pair
of electrons in magenta
to be de-localized.

Azerbaijani: 
Bu, siqma rabitədir, bu da və bu,
ikiqat rabitədir, bilirik ki, onlardan
biri siqma rabitədir
və biri də pi rabitə.
İndi azotun ətrafında cəmi üç siqma
rabitəmiz var, sıfır cüt elektron,
üç üstəgəl sıfır bizə sterik ədədi üç
verir,
bu da üç hibrid orbital deməkdir,
sp2
hibridləşmə və azotda triqonal planar
forma yaranır, planar forma.
Burada biz elektronların delokalizasiya
olduğunu göstərdik,
cüt elektronlar rezonansa görə
delokalizasiya oldu və təcrübələrdən
alınmışdır ki,
amid funksional qrupu planardır,
yəni bu atomlar əslində planardır,
bu da
bənövşəyi elektronların azotda
yerləşmədiyini
göstərir, onlar əslində delokalizasiya
olur.
Bu da azotda sp2 hibridləşmə olduğunu
göstərir
və bir p orbitalı olduğunu, bənövşəyi
elektronların delokalizasiya olmasına
imkan verir.

Bulgarian: 
тук има сигма връзка, тук има
сигма връзка и
двойна връзка, за която знаем, че 
едната връзка е сигма, а едната е пи.
Значи сигма връзките при азота
са три, няма несподелени ел. двойки,
три плюс нула дава
стерично число, равно на три.
Това означава три хибридни орбитали,
което означава sp2-хибридизация,
и тригонална планарна форма
на този азотен атом,
това е равнивна структура.
Тук показахме, че електроните са
делокализирани,
значи несподелената електронна
двойка е делокализирана
поради резонанса и
експериментално е показано,
че амидната функционална група
е равнинна,
т.е. тези атоми лежат в една равнина, 
което означава, че
розовите електрони не са локализирани
при този азотен атом; те са
делокализирани.
Това предполага, че този азот
има sp2-хибридизация,
има р-орбитала, което позволява
на несподелената двойка
електрони в розово
да бъдат делокализирани.

Portuguese: 
Aqui está uma ligação sigma,
aqui está uma ligação sigma,
e nossa dupla ligação, formado 
por uma ligação sigma e uma pi.
Então temos no total três ligações 
sigma ao redor do nitrogênio,
nenhum par desemparelhado de elétrons,
três mais zero nos dá um
número de estérico três,
que implica em três orbitais híbridos,
o que significa hibridização sp2,
com geometria triangular plana 
em torno do nitrogênio.
Aqui vemos nossos elétrons deslocalizados,
então o par de elétrons desemparelhados 
está deslocalizado devido a ressonância.
Estudos experimentais mostraram que o
grupo funcional amida é mais plano.
Os átomos realmente são mais planos aqui
o que significa que os 
elétrons em magenta
não estão localizados nesse nitrogênio, 
eles estão na verdade deslocalizados.
Isso implica que esse nitrogênio
é hibridizado sp2,
e tem um orbital p que permite o 
par de elétrons desemparelhados

English: 
And so, here's a situation where drawing
a resonance structure
helps clue us into what's
actually happening: That
lone pair is participating
in resonance, which makes
this nitrogen SP two
hybridized, so it has a P orbital.
All right, let's look at
this example down here,
and let's look first at this
left side of the molecule,
and so we can see our
amide functional group,
and if I look at the
lone pair of electrons
on this nitrogen, we've
just talked about the fact
that this lone pair of electrons
is actually de-localized,
so this lone pair is
participating in resonance.
And so, that affects the
geometry, and how you think
about the hybridization
of this nitrogen, here.
So, the electrons in
magenta are de-localized
because they participate in
resonance, and if I think
about, let's make this a
different color here; let's make

Portuguese: 
em magenta estarem deslocalizados.
Aqui temos uma situação onde desenhar
a estrutura de ressonância nos ajuda 
a entender o que está acontecendo.
Aquele par de elétrons está 
participando da ressonância,
o que faz o nitrogênio 
ter hibridização sp2,
então ele tem um orbital p.
Ok, vamos olhar para os exemplos.
Vamos olhar para o lado 
esquerdo da molécula,
onde podemos ver nosso 
grupo funcional amida.
Se olharmos para o par de elétrons
desemparelhados nesse nitrogênio,
veremos que estão deslocalizados.
Então esse par de elétrons está 
participando da ressonância.
Isso afeta a geometria,
e como funciona a hibridização
do nitrogênio.
Os elétrons em magenta
estão deslocalizados
porque participam na ressonância.

Czech: 
Hezký příklad toho, kdy nám rezonanční
struktura pomohla odkrýt realitu.
Volný elektronový pár se podílí na
rezonanci, na dusíku je sp2 hybridizace
a tím pádem disponuje
volným p-orbitalem.
Pojďme se teď podívat na další
příklad, jež mám tady dole.
Nejdříve se zaměřme na
levou polovinu molekuly.
Máme zde znovu amidovou
funkční skupinu.
Při pohledu na volný elektronový pár na
dusíku už víme, že nebude lokalizovaný,
jelikož se podílí na rezonanci.
Tento fakt ovlivňuje uspořádání vazeb
a obecný náhled na hybridizaci dusíku.
Fialové elektrony jsou delokalizované,
jelikož se účastní rezonance.

Azerbaijani: 
Bu halda rezonans quruluşu
çəkmək bizə baş verənləri anlamaqda
kömək edir. Bu cüt elektron rezonansda
iştirak
edir, bu da azota sp2 hibridləşmə
verir, onun bir p orbitalı var.
Gəlin buradakı misala baxaq
və molekulun ilk olaraq bu sol
tərəfinə baxaq,
biz amid funksional qrupunu görə bilirik
və azotdakı cüt elektronlara baxsaq,
biz artıq danışdıq ki, bu cüt elektronlar
əslində delokalizasiya olur,
yəni cüt elektron rezonansda iştirak edir.
Bu da formasına təsir edir və azotun
hibridləşəməsinə.
İndi bənövşəyi elektronlar delokalizasiya
olur,
çünki onlar rezonansda iştirak edir və
düşünsək,
gəlin fərqli rəngdə edək, bu elektronları

Bulgarian: 
Това е случай, когато
определянето на резонансната структура
ни помага да разберем
какво се случва в действителност.
Несподелената електронна
двойка участва
в резонанса, при което
този азот е sp2-хибридизиран,
следователно има р-орбитала.
Сега да видим този пример тук долу,
да видим първо молекулата отляво,
виждаме амидна
функционална група,
виждаме несподелената
електронна двойка
при този азот, за която току-що
казахме, че
тази несподелена двойка
всъщност е делокализирана,
така че тази несподелена двойка
участва в резонанса.
Това оказва влияние на 
пространствената структура и
начина на разглеждане на 
хибридизацията на този азотен атом.
Розовите електрони са 
делокализирани,
защото участват в резонанса и...
ще използвам друг цвят,

Azerbaijani: 
göy edək, indi aminin göy elektronları,
bu elektronların getməyə yeri yoxdur,
onlar rezonansda iştirak edə bilməzlər,
bu göy cüt elektron azotun üzərində
yerləşir.
Buna görə də amidin amindən fərqli
olduğunu görə bilərsiniz,
funksional qrup, necə reaksiyaya
girməsi və necə davranması cəhətdən.
Əgər başqa misala baxsaq, bu molekula
və hesab edirik ki, azotun cüt
elektronları
azotda yerləşir,
gəlin sterik ədədi hesablayaq.
Sterik ədəd bərabərdir siqma rabitələrin
sayı,
yəni bir, iki, üç, bunlar siqma
rabitələridir.
Üstəgəl cüt elektronlar, azotun bir cüt
elektronu var, eç üstəgəl bir bərabərdir
dördə, dörd hibrid orbitalı, bu da azotun
sp3 hibridləşməsi deməkdir.
Amma biz bilirik ki, bu cüt elektronlar

English: 
these electrons in here blue,
so the electrons in blue
on the amine, these
electrons have nowhere to go;
they can't participate in
resonance; that lone pair
of electrons in blue is
localized to that nitrogen.
And so, this is why you
can think about an amide
being different from an amine,
in terms of functional group,
and in terms of how they
react and how they behave.
If we look at another
example, so this molecule
right here, and we assume
the lone pair of electrons
on that nitrogen is
localized to that nitrogen,
let's go ahead and
calculate the steric number.
So the steric number'd
be equal to sigma bonds,
so that's one, two, and
three; so three sigma bonds.
Plus lone pairs of electrons,
there's one lone pair
of electrons on that
nitrogen, so three plus one
is four; so four hybrid
orbitals, which implies SP three
hybridization on that nitrogen.
But we know that, that lone
pair of electrons is not

Bulgarian: 
ще направя тези електрони сини,
така че сините електрони
при амина няма къде да отидат,
те не могат да участват в резонанса,
тези несподелени електрони в синьо
са локализирани при този азот.
Ето защо амидът е различен от амина
като функционална група
и има различни химични свойства.
Ако разгледаме друг пример –
тази молекула тук,
ако приемем, че несподелената
двойка електрони
при този азот е локализирана,
нека да изчислим
стеричното число.
Стеричното число е равно
на броя на сигма връзките,
значи това е едно, две, три;
имаме три сигма връзки.
Плюс двойката несподелени електрони,
имаме една несподелена двойка
при този азот,
така че 3 + 1 е равно на 4,
имаме четири хибридни орбитали,
което предполага
sp3-хибридизация на
този азотен атом.
Но ние знаем, че несподелената
електронна двойка

Portuguese: 
Farei isso de outra cor,
elétrons de azul,
então esses elétrons em azul na amina,
eles não tem para onde ir,
eles não podem participar na ressonância.
O par de elétrons desemparelhados em 
azul está localizado naquele nitrogênio.
Esse é o que diferencia uma amida e uma
amina em termos de grupo funcional,
em termos de como elas reagem
e como se comportam.
Se olharmos o outro exemplo,
essa molécula aqui, e assumirmos que 
o par de elétrons desemparelhados
naquele nitrogênio está 
localizado no nitrogênio,
vamos calcular o número estérico.
O número estérico será 
igual as ligações sigma,
então um, dois, e três, 
três ligações sigma.
Mais o par de elétrons desemparelhados,
temos um par de elétrons no nitrogênio,
então três mais um e quatro,
então quatro orbitais híbridos
o que implica em hibridização 
sp3 naquele nitrogênio.
Mas sabemos que o par de 
elétrons desemparelhados

Czech: 
Možná by nebylo od věci to vyznačit
jinou barvou, použiji na to modrou.
Tedy tyto modré elektrony na aminu nemají
kam jít, nemůžou přispět k rezonanci.
Tento volný elektronový pár
musí být lokalizovaný na dusíku.
Zde vidíme, jak se liší amidová
a aminová funkční skupina.
Konkrétně jejich reaktivita a struktura.
Můžeme se podívat na další
molekulu, kterou mám zde vpravo.
Předpokládáme již, že volný
elektronový pár je lokalizovaný na dusíku.
Pojďme si vypočítat
jeho sterické číslo.
Sterické číslo je tedy
rovno počtu sigma vazeb...
Máme tu jednu, druhou a
třetí, tedy 3 sigma vazby.
K tomu přidáme počet volných elektronových
párů na dusíku, ten má právě jeden.
Tedy 3 plus 1 je 4, to znamená, že dusík
má k dispozici 4 hybridní orbitaly sp3.

Czech: 
Víme však, že ten volný elektronový
pár na dusíku není lokalizován.
Volný elektronový pár je kvůli rezonanci
delokalizován, již jsme si to ukazovali.
Tedy víme, co se stane s modrým volným
elektronovým párem hned vedle pí vazby,
tu si zde vyznačím fialově a můžeme
nakreslit celou rezonanční strukturu.
Můžu tedy vzít tyto modré
elektrony a posunout je sem.
Na tomto uhlíku tak bude moc vazeb, proto
tyto fialové elektrony musím posunout dál,
Rezonanční struktura tedy obsahuje cyklus,
dusík s navázaným vodíkem,
modré elektrony, které vytvořily pí vazbu,
a na tento uhlík posunuté fialové elektrony.
Tento uhlík tím pádem musí navíc
mít záporný formální náboj −1.
Pojďme si zase vypočítat
sterické číslo na dusíku.
Tentokrát má dusík
kladný formální náboj +1.
Sterické číslo je tedy
rovné počtu sigma vazeb...

Bulgarian: 
не е локализирана при азота,
тази несподелена електронна двойка
е делокализирана, тя участва
в резонанса,
защото имаме този модел.
Това е случаят, когато несподелена
електронна двойка,
тази в синьо, е до пи-връзка,
която ще направя в розово,
и сега мога да определя
резонансната структура.
Мога да взема сините електрони,
да ги преместя тук,
при въглерода връзките стават 
твърде много, затова премествам
розовите електрони при
този въглерод.
Така определихме резонансната
структура,
имам моя пръстен, азотът, който
е свързан с водород,
сините електрони се преместиха,
за да образуват пи-връзка,
а розовите електрони
се преместиха при този въглерод,
който сега има формален
заряд –1.
Добре, сега да определим
стеричното число
на този азот, който има
формален заряд +1.
Стеричното число е равно на

English: 
localized to that nitrogen;
that lone pair of electrons
is de-localized; it
participates in resonance,
because we have this pattern here.
All right, so this pattern
of a lone pair of electrons,
in blue, next to a pi bond,
which I will make magenta,
and so we could draw
a resonance structure.
So I could take the electrons
in blue, move them into here,
too many bonds to this carbon,
so I push the electrons
in magenta off, onto this carbon.
So we draw the resonance structure,
so I have my ring here,
the nitrogen's bonded
to a hydrogen, the
electrons in blue moved in
to form a pi bond, and
the electrons in magenta,
moved off, onto this
carbon right here, to give
that carbon a negative one formal charge.
All right, let's go ahead
and calculate a steric number
for the nitrogen here, which
gets a plus one formal charge.
All right, so the steric
number will be equal to

Azerbaijani: 
azotda yerləşmir, bu cüt elektronlar
delokalizasiya
olur, rezonansda iştirak edir,
çünki belə bir quruluşumuz var.
Bu quruluşun cüt elektronları,
göy olan, pi rabitənin yanındakı,
bunu bənövşəyi edəcəm
və biz rezonans quruluşu çəkə bilərik.
Bu göy elektronları götürüb buraya
apara bilərəm,
bu karbona çox rabitə düşür,
mən bənövşəyi
elektronları bu karbona daşıyıram.
İndi biz rezonans quruluşu çəkirik,
belə qapalı zəncirim var, azot hidrogenə
birləşib, göy elektronlar gedib pi rabitə
yaratdılar və bənövşəyi elektronlar
bu karbona gəlib ona
mənfi bir formal yük verdilər.
Yaxşı, gəlin azot üçün sterik ədədi
tapaq, bu da müsbət bir formal yük
götürür.
Yaxşı, sterik ədəd bərabərdir

Portuguese: 
não está localizado naquele 
nitrogênio, está deslocalizado,
participando na ressonância,
porque temos esse padrão aqui.
Ok, esse padrão do par de elétrons em azul
perto da ligação pi que vou 
desenhar em magenta,
então podemos desenhar 
a estrutura de ressonância.
Eu posso pegar os elétrons 
em azul, movê-los aqui,
muitas ligações nesse carbono,
então eu trago os elétrons em 
magenta para esse outro carbono.
Desenhamos a estrutura de ressonância,
então temos o anel aqui,
o nitrogênio ligado a um hidrogênio,
os elétrons em azul formam uma ligação pi,
e os elétrons em magenta se 
deslocam para esse carbono,
dando a esse carbono uma carga formal -1.
Ok, vamos calcular o número 
estérico para o nitrogênio,
que tem uma carga formal +1.
então o número estérico será igual 
ao número de ligações sigma,

Azerbaijani: 
siqma rabitələrin sayı, burada bir siqma
rabitə var,
başqa siqma rabitə və sonra
ikiqat rabitənin biri siqma rabitə,
digəri də pi rabitədir.
Deməli, bu da bizim siqma rabitəmizdir.
Sterik ədəd bərabərdir üş üstəgəl
cüt
elektronların sayı, yəni sıfır.
Deməli, sterik ədəd üçdür və bu da üç
hibrid
orbitalı deməkdir, sp2 hibridləşmə.
Cüt elektronların delokalizasiya olduğunu
bildiyimiz üçün
o, bir p orbitalını tutur və bununla da
bu azot sp2 hibridləşir, çünki bilirik ki,
sp2 hibridləşmənin sp2 hibrid orbitalları
var və
bir p orbitalı.
İndi bu göy cüt elektronlar əslində
delokalizasiya olur,
bir p orbitalını tutur və gəlin bunu
burada çəkək, deyək ki, bu azotdur
və ona bir bucaqdan baxırıq.
Əgər bu azot sp2 hibridləşibsə bu azotun
bir p orbitalı var, belə ki, biz azotda
bu p
orbitalını çəkə bilərik.

Czech: 
máme tu jednu, druhou, a jednu
v dvojné vazbě, přičemž druhá je typu pí.
Tedy řekněme tato je typu pí.
Hledané sterické číslo je rovno 3 plus
počet volných elektronových párů, nula.
Sterické číslo je tedy rovno 3, máme tedy
k dispozici 3 hybridní orbitaly typu sp2.
A jelikož již víme, že volný elektronový
pár je delokalizovaný, dokážeme také říct,
že obsadí nehybridní p-orbital,
proto také dává smysl hybridizace
sp2 s nehybridizovaným p-orbitalem.
Modrý volný elektronový pár je tedy
delokalizovaný a umístěný v p-orbitalu.
Pojďme si
to tu nakreslit.
Řekněme, že toto je náš dusík,
na který se díváme pod určitým úhlem.
Dusík má hybridizaci sp2, proto má
jeden nehybridizovaný p-orbital.

Portuguese: 
temos uma ligação sigma,
aqui outra ligação sigma,
e a ligação dupla, onde uma das
ligações é sigma e a outra é pi.
então temos nossa ligação sigma.
Nosso número estérico é igual a três,
mais o número de pares de elétrons 
desemparelhados, agora zero.
Temos um número estérico igual a três,
o que implica em três orbitais 
híbridos, hibridização sp2.
Depois que sabemos que o par de elétrons
desemparelhados está deslocalizado,
ocupará um orbital p, já que esse 
nitrogênio tem hibridização sp2,
porque sabemos que essa hibridização 
tem três orbitais sp2 e um orbital p.
Então aquele par de elétrons 
em azul está deslocalizado,
está ocupando um orbital p, 
vamos desenhar isso aqui.
Então esse nitrogênio tem um ângulo.
Se esse nitrogênio tem hibridização sp2,
tem um orbital p, então vamos desenhá-lo.

English: 
number of sigma bonds: So
there's one sigma bond,
here's another sigma bond, and then,
in our double-bond,
one of them is a sigma,
and one of them is a pi;
so I'm saying that's our sigma bond.
So our steric number is equal
to three, plus the number
of lone pairs of electrons, now zero.
So that's a steric number of
three, which implies three
hybrid orbitals, which
says SP two hybridization.
And since we know that, that
lone pair is de-localized,
it's going to occupy a P
orbital, and so therefore
this nitrogen is SP two
hybridized, because we know
SP two hybridization has
three SP two hybrid orbitals,
and one P orbital.
So that lone pair in blue
is actually de-localized;
it's occupying a P orbital,
and so let's go ahead and draw
that, down here, so let's
say this is the nitrogen,
and you're looking at
it, at a bit of an angle.
If that nitrogen is SP two
hybridized, that nitrogen has
a P orbital, so we can go
ahead and draw in a P orbital,
on that nitrogen.

Bulgarian: 
броя на сигма връзките: тук има
една сигма връзка,
тук има една сигма връзка,
тук има двойна връзка,
едната е сигма и едната е пи.
Значи това е нашата сигма връзка.
Стеричното число е равно
на 3 плюс броя на
несподелените електронни
двойки, който сега е нула.
Значи стеричното число е три,
което означава
три хибридни орбитали или
sp2-хибридизация.
И като знаем това, тази 
несподелена двойка е делокализирана,
тя ще се намира на р-орбитала и
следователно
този азот е sp2-хибридизиран,
защото
при sp-хибридизацията има
три sp хибридни орбитали
и една р-орбитала.
Значи несподелената двойка
в синьо е делокализирана;
тя заема р-орбиталата
и сега ще начертая това,
нека това да е азотът,
ако го погледнеш,
той е малко под ъгъл.
Ако този азот е sp2-хибридизиран,
този азот има

English: 
And so, the electrons in
blue, since those electrons
are de-localized, those
electrons are going to occupy
that P orbital; those electrons
can participate in resonance.
Alright, so let's go ahead
and draw a hydrogen here,
just to finish that off, and
I could have kept on going
with resonance structures, so
I actually forgot to put in
these electrons, right
here, because I could have
kept on going; I could take
these electrons in magenta,
move them into here, and
then push these electrons
off, onto that carbon,
and I could keep on going.
And so there are many
more resonance structures
that you could draw;
I'm not going to do so for time purposes;
here I'm just trying to
show how resonance affects
the hybridization, or how
you should think about
the hybridization, when
you're drawing these
imperfect dot structures.
Let's go ahead and finish
our picture of the molecule,
because we know that
these four carbons here,
all have a double-bond to them.
And so those four carbons are
therefore SP two hybridized,

Bulgarian: 
р-орбитала, така че ще я направя 
тук при този азотен атом.
Значи сините електрони,
които са делокализирани,
ще заемат тази р-орбитала;
те могат да участват в резонанса.
Добре, хайде сега да покажа 
и водорода,
просто за да го довърша,
и докато правех тези
резонансни структури
всъщност забравих да добавя
тези електрони, защото
продължих напред,
мога да взема тези розови електрони
и да ги преместя тук,
след това да преместя тези електрони
при този въглерод и мога
да продължа така.
Тук има много повече
резонансни структури,
които могат да се определят.
Но няма да го правя, 
за да спестя време.
Тук просто искам да покажа
как резонанса влияе
на хибридизацията,
или как трябва да разглеждаме
хибридизацията, когато
определяме тези несъвършени
Люисови структури с точки.
Сега да довършим нашата молекула,
защото знаем, че тези
четири въглерода тук
имат двойни връзки.
Така че тези четири въглерода
са sp2-хибридизирани,

Czech: 
Zakreslím
ho tam.
Tyto modré elektrony jsou delokalizované,
proto budou v tomto p-orbitalu.
Z toho důvodu se
můžou účastnit rezonance.
Pojďme dál, zakreslím si tu ještě vodík.
V naší rezonanční struktuře
chybí ještě tyto elektrony.
Mohl bych vzít fialové elektrony
a posunout je sem,
čímž bych vytlačil tyto elektrony.
Vidíme, že je tu těch
rezonančních struktur vícero.
Mohl bych je všechny zakreslit,
ale dělat to z časových důvodů nebudu.
Chceme si tu hlavně ukázat, jak
rezonance ovlivňuje hybridizaci.
Také je naším cílem propojit si
hybridizaci s elektronovými vzorci,
které ne vždy perfektně
popisují realitu.
Pojďme si ale dokreslit
naší molekulu.
Víme, že má 4 uhlíky a každý
z nich má na sobě dvojnou vazbu.
Tyto 4 uhlíky musí
mít hybridizaci sp2.

Portuguese: 
no nitrogênio.
Os elétrons em azul, como 
estão deslocalizados,
eles irão ocupar aquele orbital p,
irão participar na ressonância.
Ok, vamos desenhar um hidrogênio aqui,
para acabar com esse e 
poderíamos continuar
com as estruturas de ressonância.
Eu esqueci de colocar esses elétrons 
aqui, porque eu poderia continuar.
Pegar esses elétrons em magenta,
movê-los para cá, então colocando 
esses elétrons para esse carbono,
e assim vai.
Existem muitas outras estruturas de 
ressonância que poderíamos desenhar.
Não irei desenhar por causa do tempo.
Estamos tentando mostrar como 
ressonância afeta a hibridização,
ou como podemos pensar sobre
a hibridização quando
desenhamos essas estruturas
imperfeitas de pontos.
Vamos terminar nossa imagem da molécula,
porque sabemos que esses quatro 
carbonos tem ligações dupla.
E esses quatro carbonos 
tem hibridização sp2,

Azerbaijani: 
Göy elektronlar delokalizasiya olduğu
üçün bu elektronlar p orbitalını
tutacaq, bu elektronlar rezonansda
iştirak edə bilərlər.
Yaxşı, gəlin davam edib buraya hidrogen
çəkək,
bitirmək üçün rezonans quruluşları
ilə davam edə bilərəm, əslində bu
elektronları
qoymağı unutdum, burada, çünki
bənövşəyi elektronları götürüb
buraya daşıya bilərəm və bu elektronları
karbona qova bilərəm, bunu davam etdirə
bilərəm.
Siz daha çox rezonans quruluşları
çəkə bilərsiniz.
Mən vaxt limitinə görə edə bilməyəcəm,
mən sadəcə rezonansın hibridləşməyə
təsirini
göstərməyə çalışıram, ya da bu tam dəqiq
olmayan
nöqtə quruluşlarını çəkəndə hibridləşməni
necə düşünməli
olduğunuzu göstərirəm.
Gəlin molekulun şəklini bitirək,
çünki birilirik ki, bu dörd karbonun
hər birinin ikiqat rabitəsi var.
Dörd karbon da sp2 hibridləşib

Portuguese: 
e se tem hibridização sp2, cada 
um deles tem um orbital p,
então vamos desenhar um 
orbital p em todos os carbonos.
Podemos pensar sobre esses elétrons
que marcamos de vermelho,
esses são elétrons pi, e eles 
participam na ressonância,
então temos um total de seis elétrons 
pi participando na ressonância:
esses quatro em vermelho que eu marquei,
e esses elétrons aqui em azul, 
que ocupam esse orbital p.
E isso será extremamente importante
quando falarmos de compostos 
aromáticos mais para frente.
Por agora, vamos tentar 
identificar quais elétrons
estão deslocalizados ou localizados.
Nesse caso, os elétrons no 
nitrogênio estão deslocalizados,
eles participam na ressonância.
Vamos fazer mais um 
exemplo para finalizar.

Azerbaijani: 
və əgər bu karbonlar sp2 hibridləşibsə
hər bir karbonun bir p orbitalı var,
yəni mən bütün
karbonlara bir p orbitalı çəkə bilərəm.
Və siz bu elektronlar haqqında düşünə
bilərsiniz, qoyun
onları işarələyim,
bu pi elektronları, bu pi elektronları
rezonansda iştirak edir və bizim ümumi
altı pi elektronumuz rezonansda iştirak
edir, bu
dörd qırmızını işarələdim, sonra bu göy
elektronlar bu p orbitalını tutur.
Siz bir ilə aromatik birləşmələrdən
danışarkən bu, çox vacib olacaq.
İndilik sadəcə elektronların
delokalizasiya
olunması və yerləşməsi anlayışlarını
ayırd etməyə çalışın,
burada azotun elektronları delokalizasiya
olub,
onlar rezonansda iştirak edir.
Gəlin bir misal da edək, son bir misal.

Czech: 
Jelikož mají hybridizaci sp2, každý má
navíc jeden nehybridizovaný p-orbital.
Ke každému uhlíku
jej zakreslím.
Můžeme se teď zaměřit
na tyto elektrony.
Vyznačím si je pro
přehlednost červeně.
Zajímají mě tyto pí elektrony,
jelikož se účastní rezonance.
Jedná se dohromady o 6 elektronů, jsou to
tyto 4 červené elektrony a tyto 2 modré.
Všechny jsou lokalizované
v nehybridizovaných p-orbitalech.
Tohle je nesmírně důležité si uvědomit,
kdykoli budete pracovat s areny.
Teď se ale pojďme primárně
zaměřit na rozdíl
mezi nelokalizovanými a
lokalizovanými elektrony.
V tomto případě jsou elektrony na dusíku
delokalizované, účastní se rezonance.
Pojďme si to ukázat
ještě na jednom příkladu.

English: 
and if those carbons are
SP two hybridized, each one
of those carbons has a P
orbital, so I can draw in
a P orbital on all of my carbons, here.
And you could think about
those electrons, let me
go ahead an highlight them,
the electrons in red here,
so these pi electrons,
so those pi electrons
are participating in resonance,
and so we have a total
of six pi electrons
participating in resonance: those
four in red that I just
highlighted here, and then these
electrons here, in blue,
which occupy this P orbital.
And so this is going to
be extremely important,
when you talk about aromatic
compounds later in the year.
So, for right now, just
try to identify the skill
of de-localized electrons
versus localized; in this case
the electrons on the
nitrogen are de-localized;
they participate in resonance.
Let's do one more example,
so one final example here.

Bulgarian: 
а щом те са sp-2 хибридизирани,
всеки от тях има р-орбитала,
така че мога да начертая
р-орбитала на всички 
въглеродни атоми.
И можеш да разглеждаш
тези електрони...
нека да ги оцветя,
електроните в червено,
значи тези пи-електрони
участват в резонанса и
имаме общо 6 пи-електрона,
които участват в резонанса,
тези четири в червено
и също така тези тук, в синьо,
които се намират на тези р-орбитали.
Това е много важно,
когато разглеждаме
ароматните съединения по-късно.
Засега просто се опитай да
различаваш делокализираните
от локализираните електрони;
в този случай електроните
при азота са делокализирани,
те участват в резонанса.
Хайде да направим още един пример,
един последен.

Bulgarian: 
Да започнем с изчисляването
на стеричното число на азота,
начертал съм го тука.
Стеричното число е равно на
броя на сигма връзките.
Тук имаме сигма връзка,
тук имаме двойна връзка,
едната е сигма.
Имам две сигма връзки плюс една
 двойка несподелени електрони.
една несподелена двойка
тук при този азот,
стеричното число е 2 + 1, значи 3.
Това означава три хибридни орбитали,
или sp2-хибридизация.
Ако азотът е sp2-хибридизиран,
тогава той има р-орбитала,
нека да я скицирам тук,
при този азотен атом,
и след това да разгледаме
тези въглеродни атоми.
Имаме едно, две, три, четири,
пет въглеродни атома,
всички те участват в 
двойни връзки,
така че въглеродите са 
sp2-хибридизирани,

Portuguese: 
Ok, vamos calcular o número 
estérico desse nitrogênio,
Número estérico é igual ao 
número de ligações sigma.
Aqui temos uma ligação sigma,
temos uma ligação dupla, 
uma delas é sigma.
Temos duas ligações sigma mais o número 
de par de elétrons desemparelhados,
temos um par de elétrons nesse nitrogênio,
temos dois mais um, dando 
o número estérico igual a três.
Isso implica em três orbitais híbridos,
ou hibridização sp2, então o 
nitrogênio tem um orbital p.
Vou desenhar o orbital p 
aqui nesse nitrogênio,
e vamos pensar sobre os 
outros carbonos também.
Temos um, dois, três, quatro, cinco 
carbonos, todos com ligações duplas,
então todos carbonos com hibridização sp2.

English: 
All right, and let's go ahead
and start by calculating
the steric number of this nitrogen,
so how I've drawn it here.
So, steric number is equal
to number of sigma bonds.
So here's a sigma bond; I
have a double-bond, one of
them is a sigma bond.
So I have two sigma bonds,
plus lone pairs of electrons;
there's one pair of lone
electrons here, on this nitrogen,
so two plus one gives me
a steric number of three;
that implies three hybrid
orbitals, or SP two hybridization.
So if that nitrogen is SP two hybridized,
that nitrogen's going to have a P orbital,
so let me go ahead and
sketch in a P orbital here,
on this nitrogen, and let's
think about the other carbons
too, so let's think about
these carbons, I should say.
So I have one, two, three,
four, five carbons; all these
carbons have a double bond
to them, so all of those
carbons are SP two
hybridized, so I can draw in

Azerbaijani: 
Gəlin azotun sterik ədədini hesablamaqla
başlayaq, mən
buraya çəkdim.
Sterik ədəd bərabərdir siqma
rabitələrin sayı.
Burada bir siqma rabitə, ikiqat rabitəm
var və biri
siqma rabitəsidir.
İndi iki siqma rabitəm var üstəgəl cüt
elektronların sayı,
azotun bir cüt elektronu var,
iki üstəgəl bir mənə sterik ədədi
üç verir, bu da
üç hibrid orbital, yaxud sp2 hibridləşmə
deməkdir.
Əgər bu azot sp2 hibridləşibsə
azotun bir p orbitalı olacaq,
qoyun davam edib bu p orbitalını
çəkək,
azotda və gəlin başqa karbonlara da
baxaq, bu karbonlara baxaq deməliydim.
Mənim bir, iki, üç, dörd, beş karbonum var
və hamısının ikiqat rabitəsi var,
deməli,
karbonlar sp2 hibridləşib, mən hamısına

Czech: 
Začneme standardně výpočtem
sterického čísla dusíku.
Sterické číslo se vypočítá
jako počet sigma vazeb...
Máme tu jednu, pak
další v rámci dvojné vazby.
Dohromady tedy dvě sigma vazby
plus jeden volný elektronový pár.
Na dusíku vidíme jeden
volný elektronový pár.
Sečtu 3 a 1 a získám
sterické číslo rovné 3.
Z toho rovnou odvozuji,
že má 3 hybridní sp2 orbitaly.
Pokud je dusík sp2 hybridizovaný, má
navíc jeden nehybridizovaný p-orbital.
Tento p-orbital si k dusíku
do molekuly zase zakreslím.
Teď se ještě podíváme
na okolní uhlíky.
Máme tady jeden, druhý,
třetí, čtvrtý, pět uhlíků.
Každý má na sobě
jednu dvojnou vazbu

Portuguese: 
Então posso desenhar um orbital p 
em cada um desses carbonos.
Todos esses carbonos tem 
três orbitais híbridos sp2
e um orbital p não-hibridizado.
Então, é a mesma ideia 
com esse nitrogênio aqui,
se esse nitrogênio tem hibridização sp2,
ele tem três orbitais híbridos sp2 
e um orbital p não-hibridizado.
Já desenhei no orbital p não-hibridizado.
Vamos colocar nesses 
orbitais híbridos sp2,
e usaremos magenta.
Um desses orbitais híbridos sp2 está 
formando essa ligação sigma.
Outro está formando essa 
ligação sigma aqui atrás,
e o terceiro orbital híbrido 
sp2 tem que estar aqui.
Realmente é onde esse par de 
elétrons desemparelhados está,
esse par de elétrons em azul
está localizado nesse orbital híbrido sp2,
vou desenhar uma seta aqui.
O par de elétrons desemparelhados está 
localizado nesse orbital híbrido sp2.

English: 
a P orbital on all of those carbons.
So all of those carbons have
three SP two hybrid orbitals,
and one un-hybridized P orbital.
So, it's the same idea
with this nitrogen here:
if this nitrogen is SP two
hybridized, it has three
SP two hybrid orbitals, and
one un-hybridized P orbital.
I already drew in the
un-hybridized P orbital;
let's go ahead and put in
those SP two hybrid orbitals,
and I'll use magenta.
So, one of those SP two
hybrid orbitals is forming
this sigma bond over here;
another one's forming
this sigma bond back
here, and then a third
SP two hybrid orbital must be here.
And that's actually where that
lone pair of electrons is,
so this lone pair of electrons
here in blue, is localized
to this SP two hybrid
orbital, so this is actually,
let me go ahead, and draw an arrow here.
So the lone pair of electrons
is actually localized
to that SP two hybrid orbital.
So that lone pair of
electrons can't participate

Azerbaijani: 
bir p orbitalı çəkə bilərəm.
Bu karbonların hər birinin üç sp2
hibrid orbitalı və
bir hibridləşməmiş p orbitalı var.
Azota da eyni şey aiddir,
əgər bu azot sp2 hibridləşibsə onun üç
sp2 hibrid orbitalı və bir hibridləşməmiş
p orbitalı var.
Mən artıq hibridləşməmiş p orbitalını
çəkdim,
gəlin davam edib o sp2 hibrid
orbitallarını qoyaq
və mən bənövşəyidən istifadə edəcəm.
Bu sp2 hibrid orbitallarından biri burada
siqma rabitə yaradır, başqa biri də
siqma
rabitə yaradır və üçüncü sp2
hibrid orbitalı da burada olmalıdır.
Burada cüt elektronlar, indi
göy cüt elektronlar bu sp2 hibrid
orbitalında
yerləşir, bu, əslində,
qoyun buraya bir ox çəkim.
Cüt elektronlar əslində sp2
hibrid orbitalında yerləşir.
Cüt elektronlar rezonansda iştirak
edə bilmir,

Bulgarian: 
и мога да направя р-орбитали
при тези въглеродни атоми.
Всички тези въглероди имат
3 sp2-хибридни орбитали
и по една нехибридизирана
р-орбитала.
Това е същото като
при азота тук:
щом този азот е sp2-хибридизиран,
той има 3 sp2-хибридни орбитали
и една нехибридизирана
р-орбитала.
Вече съм нарисувал
нехибридизираната р-орбитала;
нека да направя и тези
хибридни sp2-орбитали,
ще използвам розово.
Значи една от тези sp2-орбитали
ще образува сигма връзка
другата ще обарзува сигма връзка тук, другата ще образува
сигма връзка тук и накрая
третата sp2-орбитала трябва
да е тук.
И това е точно къде е 
несподелената електронна двойка,
значи тази двойка електрони в синьо
е локализирана
в тази sp2-хибридна орбитала,
така че...
ще поставя тук една стрелка.
Значи несподелената електронна
двойка се намира
на тази sp2 хибридна орбитала.
Така че несподелената двойка
не може да участва

Czech: 
a každý je tak sp2 hybridizovaný
s volným p-orbitalem.
Každý uhlík má 3 sp2 hybridní orbitaly a
jeden p-orbital, který není hybridizovaný.
Je to tedy ten samý
případ jako u dusíku,
jelikož i ten má hybridizaci sp2, tedy
má 3 sp2 orbitaly a nehybridní p-orbital.
Již tu mám zakreslený p-orbital,
ještě fialově dokreslím sp2 orbitaly.
Jeden z sp2 orbitalů se podílí na této
sigma vazbě, další na této a třetí zde.
Sem vlastně patří ten
volný elektronový pár.
Tedy modrý volný elektronový pár je
umístěn v tomto sp2 hybridním orbitalu.
Zakreslím
si tu šipku.
Volný elektronový pár se pohybuje
v rámci tohoto sp2 hybridního orbitalu.

Bulgarian: 
в резонанса, тъй като
азотът вече има пи-връзка.
Ако се върнем тук, тези
пи-електрони използват
р-орбиталата, и щом като
тези зелени пи-електрони
са заели тази р-орбитала,
тук вдясно,
тази р-орбитала ето тук;
това означава, че сините
електрони не могат
да я използват, следователно
тези сини електрони
ще останат при този азот.
Което сигурно е различно от това,
което очакваше,
защото говорихме за този модел,
несподелена електронна двойка
до пи-връзка,
така че сигурно очакваше
да направим резонансна структура,
но ние не можем, защото тези
електрони в зелено
участват в резонанса
и те вече са заели р-орбиталата.
Това е един вид изключение
от правилото, което разглеждахме,
че една несподелена двойка
до пи-връзка е делокализирана,
така че това е нещо
различно.

Portuguese: 
Então esse par de elétrons não 
pode participar da ressonância,
porque esse nitrogênio 
já tem uma ligação pi.
Esses elétrons pi estão 
usando o orbital p.
Desde que esses elétrons pi em 
verde estão usando o orbital p,
significa que esses elétrons 
em azul não podem usá-lo,
então esses elétrons estão realmente 
localizados naquele nitrogênio.
Pode não ser seu primeiro pensamento 
por causa do padrão que falamos.
Os elétrons desemparelhados 
perto de uma ligação pi
podemos pensar que é uma 
estrutura de ressonância,
entretanto, a razão para 
isso não ser permitido
são os elétrons em verde que já 
estão participando da ressonância.
Eles já estão usando o orbital p.
Ok, esse é um tipo de exceção
do que falamos antes, onde temos um 
par de elétrons desemparelhados
próximo da ligação pi, esse par de 
elétrons estará deslocalizado.
Então é algo a se pensar.
[Traduzido por: Andressa Caroline]

Czech: 
Z toho důvodu se volný elektronový
pár nemůže účastnit rezonance.
Dusík totiž již má
na sobě pí vazbu.
Tyto zelené pí elektrony využívají
tento nehybridizovaný p-orbital.
A jelikož tento p-orbital
už využívají tyto pí elektrony,
modré elektrony se tam již nevejdou,
proto musí být lokalizovány na dusíku.
To jsme možná na začátku nepředpokládali
tím, že na začátku jsme si ukazovali,
jak je to s volným elektronovým
párem vedle pí vazby.
Zde modrý elektronový
pár je sice vedle pí vazby,
mohlo by se tedy zdát, že je
možné vytvořit rezonanční strukturu.
Důvodem je, že nehybridizovaný p-orbital
již je obsazen zelenými pí elektrony
a tyto zelené pí orbitaly již se
rezonance účastní samy o sobě.
Tohle je spíše výjimka k tomu,
co jsme probírali dříve.
Říkali jsme si, že volné elektronové páry
vedle dvojné vazby bývají delokalizované,
Tak aspoň máme nad
čím ještě přemýšlet.

Azerbaijani: 
çünki bu azotun artıq pi rabitəsi var.
Əgər buraya gəlsəm, bu pi elektronları
bu p orbitalını istifadə edir və
yaşıl pi elektronları
p orbitalını istifadə etdiyi üçün burada
saöda
bu p orbitalı,
o deməkdir ki, göy elektronlar onu
istifadə
edə bilməz və bu göy elektronlar
əslində
azotda yerləşib.
Bunu birinci baxışdan düşünməyə
bilərsiniz,
çünki biz quruluşdan danışdıq,
təbii ki, göy elektronlar, pi rabitənin
yanındakı cüt elektronlar, düşünə
bilərsiniz ki, biz rezonans quruluşu
çəkə bilərik, amma
edə bilməməyimizin səbəbi yenə
bu yaşıl
elektronlar əslində rezonansda iştirak
edir
və onlar artıq bu p orbitalını
istifadə edir.
Yaxşı, bu, əvvəl danışdığımıza
istisnadır, biz demişdik ki,
pi rabitənin yanında cüt elektronlar
var,
bu cüt elektronlar delokalizasiya olur,
bu haqda da düşünə bilərsiniz.

English: 
in resonance, because that
nitrogen already has a pi bond.
So, if I go over to here,
these pi electrons are using
that P orbital, and since
those pi electrons in green
are using this P orbital,
over here on the right,
so this P orbital over here;
that means that those electrons in blue
can't use it, and so, therefore,
those electrons in blue
are actually localized to that nitrogen.
Which might not be what you first thought
because we talked about the pattern,
of course, of the electrons
in blue here, lone pair
of electrons next to a pi
bond, so you might think
we could draw a resonance
structure; however,
the reason we can't, is
once again, those electrons
in green are actually
participating in resonance,
and so they're already
using that P orbital.
All right, so this is kind of an exception
to what we talked about
before, where we said
that there's a lone pair of
electrons next to a pi bond,
that lone pair is de-localized,
so this is the one thing to think about.
