
English: 
We're going to do a very well known experiment called the elephant's toothpaste.
We're using concentrated hydrogen peroxide, as you can see.
We're going to put some of that in our 5 litre conical.
And then I'll explain the rest as we go along.
There are lots of videos on YouTube of this already
So, we'd thought we'd explain—or try and explain—why it's so spectacular.
And of course, Brady filmed it in slow-motion,
which allows you to see quite a lot of the detail as the reaction develops.
Final ingredient to our reaction is a saturated solution of potassium iodide.
So this is what's going to make this reaction go.
So, at this point I think, Neil, you need to move that way, because I'm going to
very rapidly be going that way as well once this has been added in.
So, are you ready?
3, 2, 1

Hindi: 
[प्रोफेसर] आज हम करेंगे एक प्रसिद्ध प्रयोग जिसका नाम है एलीफैंट टूथपेस्ट (हाथी का टूथपेस्ट)
[सॅम] ये सांद्र हाइड्रोजन पेरॉक्साइड है। इसे ५ लीटर के शंक्वाकार फ्लास्क में डालेंगे
और प्रयोग के दौरान ही मैं इसकी व्याख्या करूंगी
[प्रोफेसर] अब तक यूट्यूब पर इस प्रयोग के काफी सारे वीडियो बन चुके है
तो हमने सोचा कि हम ये समझाए कि ये प्रयोग इतना शानदार क्यों है
और ब्रेडी ने इसको धीमी गति में फिल्माया है
तो आप इसका ब्योरेवार अवलोकन कर सकते है
[सॅम] आखिर में हम डालेंगे पोटैशियम आयोडाइड का संतृप्त विलयन
यही अभिक्रिया को शुरू करेगा
तो नील आप उस तरफ दूर चले जाएँ
क्योंकि मैं भी तेजी से इसे फ्लास्क में मिलाकर उस तरफ भाग जाउंगी
तो, तैयार?
३, २ ,१ ...

Portuguese: 
Vamos realizar um já bem conhecido experimento denominado: "Creme dental de elefante"
Iremos utilizar peróxido de hidrogênio concentrado, como pode ver...
Vou colocar um pouco disto em um frasco cônico de 5L
Então explicarei o resto à medida que avançarmos.
Já existem diversos vídeos no YouTube sobre esta reação
então pensamos em explicar
ou tentar explicar
Porque é tão espetacular e, claro,
Brady gravou tudo em câmara lenta.
O que permitirá a você ver muitos detalhes
a medida que a reação se desenvolve
O ingrediente final para nossa reação
é uma solução saturada de iodeto de potássio.
Então isto faz com que a reação prossiga.
Neil, você precisa se mover para aquele lado,
porque eu irei rapidamente na mesma direção
Uma vez que isto tenha sido adicionado.
Você está pronto?
3...2...1

Portuguese: 
Trata-se de uma reação envolvendo o peróxido de hidrogênio
Tenho aqui um modelo simples aqui.
Aqui é o H2O2
2 hidrogênios e 2 oxigênios
A parte chave sobre esta molécula é que a ligação entre dois oxigênios
é mais longa e mais fraca.
Você deve lembrar
que quando você quebra ligações
você precisa fornecer energia em uma molécula
e quando você faz ligações
você recebe a energia de volta.
O saldo de energia que você obtém de uma reação
O calor liberado ou absorvido pela reação
depende do balanço entre a energia necessária
para quebrar ligações
e a energia liberada na formação de outras ligações.
Então, neste caso a reação é
no geral,  que 2 moléculas de H2O2
formam duas moléculas de água, e uma molécula de O2.

Hindi: 
[प्रोफेसर] ये हाइड्रोजन पेरॉक्साइड की अभिक्रिया है
मेरे पास यहाँ एक आणविक मॉडल है
ये है  H2O2: २ हाइड्रोजन, २ ऑक्सीजन
इसमें विशेष बात ये है कि दोनों ऑक्सीजन के बीच का बंध लम्बा और कमजोर है
आपको याद होगा कि
बंध तोड़ने के लिए अणु को ऊर्जा देना पड़ता है
और बंध बनाने पर ऊर्जा वापस मिलता है
अभिक्रिया में बंध तोड़ने और बनने के ऊर्जा को कुल मिलाकर जो शेष ऊर्जा है उसके हिसाब से
या तो हमें अभिक्रिया को ऊष्मा देना होगा या फिर अभिक्रिया से ऊष्मा उत्पन्न होगा
तो पूरी अभिक्रिया ये है -
२ H2O2 अणु  बनाते है पानी के २ अणु और ऑक्सीजन का १ अणु

English: 
The reaction is a reaction of hydrogen peroxide.
I've got rather a crude model here.
It is H2O2: Two hydrogens, two oxygens
The key part about this molecule is that the bond between the two oxygens
is rather long and rather weak.
You may remember that
when you break bonds, you have to put energy into a molecule.
And when you make bonds, you get energy back.
The overall energy that you have from a reaction, that's where the heat comes out
or you have to put heat in, depends on the balance between
the energy needed to break the bonds, and the energy needed to make them.
So, in this case,
the reaction is, overall, that two molecules H2O2
form two molecules of water, and one molecule of O2.

Portuguese: 
E a molécula do O2 (oxigênio) tem uma ligação dupla entre os 2 átomos de oxigênio.
Então se você olha para o todo
você precisará quebrar duas ligaçũes simples
e formar uma ligação dupla.
Porque em ambas temos 4 ligações O-H
4 aqui e 4 aqui.
A chave para esta reação é que duas ligações simples precisam de menos energia para quebrá-las
do que a energia que se obtém ao formar a ligação dupla.
Significa que a dupla ligação é duas vezes mais forte
do que as duas ligações simples
Então 2 ligações simples são quebradas
entre átomos de oxigênio
produzindo uma ligação dupla entre dois átomos de oxigênio
e liberando energia.
É isto o que faz a reação funcionar.
Assim, como em muitas reações
você precisa de energia para iniciar o processo
porque o peróxido de hidrogênio não se decompõe espontaneamente

English: 
And, O2 (oxygen) has a double bond between the two oxygen atoms.
So, if you look at it overall,
all you have done is to break two single bonds and make one double bond.
Because in both of them, you have four O-H bonds.
Four here, and four here.
And usually,
the key to this reaction is that two single bonds need less energy to break them
than you get back when you've formed one double bond.
That is, the double bond is more than twice as strong as two single bonds.
So, you're breaking two single bonds between oxygen atoms,
making one double bond between two oxygen atoms and getting energy out.
And this is what makes the reaction work.
Now, like most reactions,
you need some energy to get it started.

Hindi: 
और ऑक्सीजन O2 के परमाणुओं के बीच द्विबंध है
तो कुल मिलकर हमने २ एकल-बंध तोड़कर १ द्विबंध बनाया है
क्योंकि दोनों तरफ ४ O-H बंध है
४ यहाँ और ४ यहाँ
मुख्य बात ये है कि
एक द्विबंध बनाने पर जितना ऊर्जा प्राप्त होता है उससे कम ऊर्जा खर्च होता है दो एकल-बंध तोड़ने के लिए
इसका मतलब ये है कि एक द्विबंध की शक्ति दो एकल-बंधों से भी ज्यादा है
तो आप २ O-O एकल-बंध तोड़कर १ O-O द्विबंध बनाते है
और साथ में ऊर्जा भी प्राप्त होता है
यही इस अभिक्रिया का सिद्धांत है
अब, अधिकतम अभिक्रियाओं की तरह
इसे भी शुरू में थोड़े ऊर्जा की जरुरत है

Hindi: 
क्योंकि साधारण परिवेश तापमान में हाइड्रोजन पेरोक्साइड प्रतिक्रिया नहीं करता
तो इस प्रयोग के लिए
आपके पास है हाइड्रोजन पेरॉक्साइड
झाग के लिए थोड़ा साबुन
[सॅम] हम इसमें थोड़ा साबुन डालेंगे
[ब्रैडी] यह डिटर्जेंट ही है या फिर...?
[सॅम] हाँ, तरल साबुन, सफाईवाला डिटर्जेंट ही है
[प्रोफेसर] कुछ लोग इसमें रंग भी डालते है ताकि झाग और भी आकर्षक लगे
और फिर आप डालेंगे उत्प्रेरक
इसकी मदद से शुरू में कम ऊर्जा से ही बंध टूट जायेंगे
[सॅम] तो आखिर में हम डालेंगे पोटैशियम आयोडाइड का संतृप्त विलयन
[प्रोफेसर] आप कई उत्प्रेरकों में से चुन सकते है
सॅम ने चुना पोटैशियम आयोडाइड
इसमें आयोडाइड ही मुख्य है
इससे O-O द्विबंध काफी कम ऊर्जा से ही टूट जाता है
परिवेश के तापमान से ही अणुओं में कुछ निहित ऊर्जा होता है

English: 
Because hydrogen peroxide does not spontaneously fall apart at room temperature.
So, in this reaction
in the demonstration, you have hydrogen peroxide,
a bit of soap to cause foam
Little bit of soap into there
—Is it just like detergent, or?
—Yeah.
Just washing-up liquid, liquid detergent, whatever you want to call it.
Sometimes, people put in a bit of coloring so it looks more dramatic, the foam.
And then you have to drop in a catalyst, which
reduces the amount of energy needed to break the first few bonds.
Now, the final ingredient to our reaction
is a saturated solution of potassium iodide.
There's a choice of different catalysts you can use
Sam used potassium iodide.
The potassium is not important, it's the iodide itself
which can lower the energy needed to break the 
oxygen-oxygen bond.
And because all molecules
at room temperature have a certain amount of energy,

Portuguese: 
na temperatura ambiente
Então, nesta demonstração, você tem peróxido de hidrogênio
e um pouco de sabão para fazer espuma
Um pouco de sabão aqui dentro.
É apenas detergente?
Sim, detergente líquido
As vezes,  as pessoas colocam um pouco de pigmento junto
que torna a espuma mais chamativa
e você tem que adicionar um pouco de catalisador
o qual reduz a quantidade de energia
necessária para romper as primeiras ligações.
Agora, o ingrediente final da nossa reação
é a solução saturada de iodeto de potássio.
Existe uma variedade de catalisadores que você pode usar
Sam utilizou o iodeto de potássio (KI).
O potássio não tem importância para a reação
mas sim o iodeto
o qual pode diminuir a energia necessária
para quebrar a ligação O-O
E devido à energia associada às moléculas
mesmo na temperatura ambiente.
Com o catalisador

English: 
with a catalyst, there's enough energy in the system to get the reaction started.
3, 2, 1
Now, once the reaction starts,
each molecule that reacts gives out some heat.
So, the temperature rises,
chemical reactions go faster, as the temperature rises,
so more molecules react,
more heat comes out,
and you get a runaway process.
So, the reaction goes faster, and faster, and faster.
So, what he's doing now is actually using the oxygen of the foam to keep that splint lit.
If you look at the reaction products, oxygen is a gas.
So, you've got a liquid that is producing a gas, which has a much bigger volume than the liquid.
And also, because the reaction mixture is heating up,

Portuguese: 
existe suficiente quantidade de energia no sistema
Para iniciar a reação
3...2...1
Então, uma vez a reação se inicia
cada molécula reage liberando um pouco de calor
então a temperatura aumenta
A reação química ocorre mais rapidamente quando a temperatura aumenta.
Então mais e mais moléculas reagem
mais calor é liberado
e você tem um processo rápido.
Então a reação ocorre cada vez mais rapidamente
O que ele está fazendo agora, na verdade,
é usar o oxigênio aprisionado na espuma
para manter o palito aceso.
Se você olha para os produtos da reação
oxigênio é um gás.
Então você tem um líquido produzindo um gás
o qual tem um volume bem maior do que o líquido.
E também, devido a mistura reacional está sendo aquecida,

Hindi: 
उत्प्रेरक के साथ ये निहित ऊर्जा ही अभिक्रिया के प्रगमन के लिए काफी है
[सॅम] ३, २ ,१ ...
[प्रोफेसर] अभिक्रिया मे भाग लेनेवाले हर अणु से ऊष्मा उत्पन्न होता है
इसलिए तापमान बढ़ता है
अभिक्रिया की गति बढ़ती है
तो और भी अधिक मात्रा में अणु प्रतिक्रिया करते है
और अधिक ऊर्जा उत्पन्न होती है
इस तरह ये अभिक्रिया स्वयं प्रवर्धित होती है
उसकी गति लगातार बढ़ती रहती है
[सॅम] वे झाग में फँसे ऑक्सीजन द्वारा माचिस की तिली को जलाये रख रहे है
[प्रोफेसर] उत्पाद को देखे तो ऑक्सीजन ये गैस है
तो द्रव की प्रतिक्रिया से गैस बनता है जिसका आयतन द्रव से ज्यादा है

English: 
you're also producing some steam.That's the vapour of water.
Though, the volume of steam is probably much less than the volume of the gas.
The material needs to expand, because the gas is at room temperature,
so it expands. And by having a soapy solution, you can make a foam
so people can actually see the gas expanding.
The reaction would work just as well without the soap, but then you wouldn't see the oxygen coming out.
There is a second very important and totally physical aspect to this reaction,
and that is that the reaction is done in a conical flask
with sloping sides to a relatively small diameter neck.
And you will see the same thing in many of the demonstrations on YouTube.
So, what happens that as the foam rises,
because the tube is getting narrower, the speed at which is goes up has to accelerate.
And so, it comes up with really quite a high speed,

Hindi: 
साथ ही रसायनिक मिश्रण के गरम होने से भाप यानी जलवाष्प भी उत्पन्न होता है
हालांकि भाप का आयतन गैस के आयतन से कम है
विलयन फैलने लगता है क्योंकि गैस परिवेश तापमान में है
और उसमे साबुन लगा है इसलिए झाग बन जाता है
तो आप गैस का फैलाव देख सकते है
साबुन के बिना ऑक्सीजन का विस्तरण इतना साफ नहीं दिखेगा
इस प्रयोग में और एक महत्त्वपूर्ण भौतिक पहलू है
वह है शंक्वाकार फ्लास्क
यह गावदुम आकर का है और इसके मुँह का व्यास काफी कम है
और इसके दुसरे यूट्यूब वीडियो में भी ऐसा ही फ्लास्क है
तो होता ये है कि जैसे झाग ऊपर आता है
फ्लास्क का व्यास कम होते जाता है, इसलिए झाग की गति बढ़ती जाती है

Portuguese: 
também é produzido um pouco de vapor d`água.
Penso que o volume do vapor é provavelmente menor que o volume do gás oxigênio
O material precisa expandir,
então expande
e  como há uma solução de sabão no meio
Existe a formação da espuma
e, assim, podemos observar o gás expandindo.
A reação pode ocorrer sem o sabão,
mas você não poderia ver o desprendimento de oxigênio.
Há uma segundo aspecto físico
muito importante nesta reação:
A reação ocorre em um frasco cônico
com laterais inclinadas
e um pescoço relativamente estreito
Você verá o mesmo tipo de frasco em muitas demonstrações no YouTube
O que acontece então é a medida que a espuma sobe
uma vez que o frasco fica cada vez mais estreito
a velocidade de escoamento aumenta

Hindi: 
तो वह बहुत तेज़ी से उभरकर फव्वारे की तरह फ्लास्क से ऊपर उछलता है
और झाग का स्तम्भ निराधार है इसलिए गति शून्य होते ही गुरुत्वाकर्षण से वह नीचे गिर जाता है
फ्लास्क के पास रखे हमारे छोटे कैमरा को झाग से ढके देखकर मज़ा आ गया
अब हम साबित करेंगे फ्लास्क के आकर की अहमियत
सॅम ये प्रयोग दोहराना चाहती थी लंबरूप दीवारवाले बड़े टेस्ट-ट्यूब में, जो बार्किंग डॉग वीडियो में था
उसका मानना था कि ये भव्य प्रदर्शन होगा
नील ने कहा कि इससे सिर्फ समय बर्बाद होगा
असल में, दोनों ही गलत निकले

Portuguese: 
e a espuma é lançada ao ar a alta velocidade
Claro, a medida que a coluna de espuma sobe, nada a está segurando
então a gravidade a faz cair de novo.
Eu fiquei animado em ver a espuma encobrir a pequena câmara.
Agora, nós podemos demonstrar
que este frasco cônico é importante,
porque Sam queria fazer a reação
em um dos nossos grandes tubos do experimento 'cão que late'
que possuem paredes paralelas.
Ela pensou que poderia ser realmente espetacular
Neil pensou que seria perda de tempo
De fato, ambos estavam enganados

English: 
and shoots up into the air.
And, of course, as you get the column of the foam going up, there's nothing supporting it,
so when it runs out of momentum, gravity makes it collapse down again.
I was really excited to see that foam
overcoming a little camera at the side.
So now, we can actually demonstrate that this conical flask is important
because Sam wanted to do the reaction in
one of our big test tubes. Our barking dog tubes
which have straight sides.
She thought it would be really spectacular.
Neil thought it would be a waste of time.
In fact, they were both wrong.

Hindi: 
प्रदर्शन सुस्त नहीं था लेकिन शंक्वाकार फ्लास्क जितना शानदार भी नहीं था
[सॅम] वाह!
[सॅम] आप सही थे
[प्रोफेसर] तो इस प्रयोग से हम क्या सीखते है?
रसायनों की अंतर्निहित संरचना के कारण इस अभिक्रिया के लिए जरुरी ऊर्जा अपनेआप ही उत्पन्न होता है
लेकिन शुरुवात में उत्प्रेरक जरूरी है
और फिर, स्वयं-प्रवर्धित क्रिया से बढ़ते तापमान, और फ्लास्क के शंकु आकर के कारण
वह "व्हूश!" ध्वनि के साथ बुदबुदाता है
तो अगली बार जब आप एलीफैंट टूथपेस्ट प्रयोग देखेंगे तब ध्यान दीजिये उसके विज्ञान पर

Portuguese: 
Não foi ruim, porém nada tão marcante quanto no frasco cônico.
Bem,  você tinha razão.
A mensagem principal desta demonstração
é que a química básica providencia a energia necessária à reação
mas você precisa de um catalisador para iniciá-la
e então, o acúmulo de calor e o frasco cônico
provocam um verdadeiro 'whoosh'
Então, a próxima vez,
quando você ver o 'creme dental de elefante'
pense na ciência.

English: 
It was not bad, but not nearly as dramatic as in a conical flask.
Wow!
All right, you were right! Okay, you're were right.
The takeaway message of this demonstration
is that the underlying chemistry provides the energy to get the reaction going.
But, you need a catalyst to set it off.
And then, the buildup of heat and the conical flask
gets it to go with a real "WOOSH!"
So, next time when you see the elephant's toothpaste, think of the science.

English: 
Not the clowning of the people doing it.

Hindi: 
न कि प्रदर्शकों की मसखरी पर

Portuguese: 
Não na palhaçada das pessoas que estão fazendo.
