
Czech: 
Takže když jsou prvky roztříděny
do skupin periodické tabulky,
podívejme se, jak určit
počet valenčních elektronů.
A v tomto videu budeme řešit
jen valenční elektrony prvků
v hlavních skupinách.
Když mluvíme o hlavních skupinách,
používáme systém 1 až 8
k jejich určení.
Takže 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 a 8.
Zatím nebudeme používat
druhý způsob číslování.
V tomto videu zatím budeme ignorovat
skupiny 3 až 12.
Když mluvíme o hlavních skupinách,
valenční elektrony jsou elektrony
v elektronové vrstvě nejdál od jádra.
Tak zkusíme zjistit,
kolik valenčních
elektronů má sodík.
Kdybych chtěl napsat
elektronovou konfiguraci sodíku...
Předpokládám,
že to už znáte.
Napíšeme 1s2, 2s2, 2p6.

Thai: 
 
ตอนนี้เราได้แบ่งประเภทธาตุ
เป็นหมู่ของตารางธาตุไป
ลองดูวิธีหาจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนกัน
สำหรับวิดีโอนี้ เราจะพูดถึง
แต่วาเลนซ์อิเล็กตรอน
ของธาตุในหมู่หลัก
เวลาเราพูดถึงหมู่หลัก
คุณจะใช้ระบบ 1 ถึง 8
เพื่อแบ่งหมู่
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 และ 8
เราจะไม่สนใจวิธีกำหนดเลขหมู่อีกวิธี
เพราะฉะนั้น เราจะไม่สนใจหมู่ 3 ถึง 12
ในวิดีโอนี้
แล้วถ้าเราพูดถึงหมู่หลัก
วาเลนซ์อิเล็กตรอนก็คืออิเล็กตรอน
ที่อยู่ชั้นนอกสุด หรือชั้นพลังงานนอกสุด
ลองดูกันว่าเราหา
จำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอนของโซเดียมได้ไหม
สำหรับโซเดียม 
ถ้าผมอยากเขียนการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับโซเดียม -- ผมถือว่าคุณ
รู้วิธีทำแล้วนะ -- คุณก็บอกว่า 1s2, 2s2, 2p6

Azerbaijani: 
Biz elementlərimizi dövri cədvəl
daxilində qruplara görə bölmüşük,
gəlin valent elektronlarının sayının
necə tapıldığına baxaq.
Bu videoda biz sadəcə
əsas qrupdakı elementlərin valent
elektronlarından danışacağıq.
Əsas qruplardan danışanda
siz birdən səkkizə qədər
qruplara baxırsınız.
Bir, iki, üç, dörd, beş, altı, yeddi və
səkkiz.
Qrupları nömrələməyin digər yollarını
boş verəcəyik.
Beləliklə, biz üçdən 12-ə qədər olan
qrupları bu videoda
saymırıq.
Əsas qruplardan danışanda
valent elektronlar xarici təbəqədə,
yaxud xarici enerji səviyyəsində yerləşən
elektronlardır.
Gəlin baxaq natriumun neçə
valent elektronu var.
Natrium üçün əgər onun elektron
quruluşunu
yazsaq, məncə siz artıq bunu necə etmək
lazımdır bilirsiniz, deyəcəyik ki,
1s2 2s2 2p6.

Bulgarian: 
Сега, след като класифицирахме елементите от периодичната таблица на групи,
да видим как да определим броя валентни електрони.
В това видео ще говорим само за валентни електрони
на елементите от основните групи.
Когато говорим за основните групи –
използваме система от 1 до 8 за класифицирането на групите.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 и 8.
Ще игнорираме другия начин за номериране на групите.
И, следователно, ще игнорираме групи 3-12 в това видео.
При основните групи
валентните електрони са електроните в най-външния слой,
или в най-високото енергийно ниво.
Да видим дали можем да открием
колко валентни електрона има натрия.
Ако исках да запиша електронна конфигурация за натрия –
приемам, че вече знаеш как да го направиш –
ще кажеш, че е 1s2 2s2 2p6.

Korean: 
 
원소들을 주기율표의 그룹안 에
구분하고 배열하였으니
원자가 전자의 숫자를 결정지은
방법을 알아보겠습니다
이 동영상에서는
전형 원소들의 원자가전자에 대해서
설명해 보겠습니다
우리가 전형원소에 대해 언급할 때는
그룹을 분류하기 위해
1 그룹부터 8그룹으로
체계를 잡겠습니다
그래서 하나, 둘, 셋, 넷,
다섯, 여섯, 일곱, 여덟
다른 그룹 번호는 무시하겠습니다
이 동영상에서 3족부터 12족은
무시하겠습니다
우리가 전형원소에 대해 다룰 때는
원자가 전자는 최외각전자  혹은
가장바깥껍질에너지를 의미합니다
나트륨이 몇 개의 원자가전자를
가지고 있는지 살펴보겠습니다
나트륨의 전자배치를 적어보자면
여러분은 이미 아시겠지만
1S2  2S2  2P6이고

Hungarian: 
Miután már elrendeztük az elemeket
a periódusos rendszer csoportjaiba,
nézzük, hogyan határozhatjuk meg a vegyértékelektronok számát.
Ebben a videóban csak a főcsoportokban található elemek
vegyértékelektronjairól lesz szó.
Ha főcsoportról beszélünk, akkor azt a számozást követjük,
amelyben 1-től 8-ig jelöljük a csoportokat.
Tehát 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 és 8.
A másik számozási módszerrel most nem foglalkozunk,
ezért ebben a videóban a másik számozás szerinti 3-12. csoportokkal nem foglalkozunk.
A főcsoportokban a vegyértékelektronok
azok az elektronok, amelyek a külső elektronhéjon,
azaz a legmagasabb energiaszinten helyezkednek el.
Nézzük, meg tudjuk-e mondani,
hogy hány vegyértékelektronja van a nátriumatomnak.
Ha fel szeretném írni a nátriumatom elektronszerkezetét,
– feltételezem, hogy már tudod, hogy kell –1s2, 2s2, 2p6...

English: 
Now that we've
classified our elements
into groups on the
periodic table,
let's see how to determine the
number of valence electrons.
And so for this
video, we're only
talking about the
valence electrons
for elements in the main groups.
When we talk about
the main groups,
you're using the one
through eight system
for classifying groups.
So one, two, three, four,
five, six, seven, and eight.
So we're going to ignore the
other way to number the groups.
And so therefore, we're going to
ignore groups three through 12
for this video.
And so if we're talking
about the main groups,
the valence electrons
are the electrons
in the outermost shell or
the outermost energy level.
And so let's see if
we can figure out
how many valence
electrons sodium has.
So for sodium, if I wanted to
write an electron configuration
for sodium-- I
assume you already
know how to do these-- so you
would say it is 1S2, 2S2, 2P6.

Czech: 
To vás dostane sem k neonu
a pak jdeme do třetí periody,
tj. třetí elektronové vrstvy.
A je tam ještě jeden elektron,
který bude v 3s orbitalu.
Elektronová konfigurace
sodíku je 1s2, 2s2, 2p6 a 3s1.
Když zjišťujeme, kolik
má sodík valenčních elektronů,
počítáme valenční elektrony
v elektronové vrsvě nejdál od jádra.
Sodík má první elektronovou vrstvu,
druhou elektronovou vrstvu
a třetí elektronovou vrstvu.
Nejdál od jádra bude
samozřejmě třetí vrstva.
Takže se podíváme,
kolik elektronů má sodík
ve svrchní vrstvě - je tam jen jeden.
To znamená, že sodík
má jeden valenční elektron.
To se celkem hodí, protože sodík
se nachází v první skupině.
Pro hlavní skupiny platí,
že počet valenčních elektronů

Bulgarian: 
И това те води ето тук до неона.
И после това те води до третия период, или третото енергийно ниво.
Имаш още един електрон, за който да помислиш.
И този електрон ще влезе в 3s орбитала.
Пълната електронна конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s1.
Когато искам да открия колко валентни електрона има натрият,
броят валентни електрони ще е равен на броя електрони в най-външния слой,
най-високото енергийно ниво.
Натрият има първо енергийно ниво, второ енергийно ниво и трето енергийно ниво.
Най-високото енергийно ниво ще е, разбира се, третото енергийно ниво.
Ако видя колко електрона има натрия в най-високото си енергийно ниво,
той има само един.
Това означава, че натрият има един валентен електрон.
И това е много удобно,
понеже натрият е в група 1.
И, разбира се, можем да кажем, че за основните групи,
ако искаш да откриеш колко валентни електрона имаш,

English: 
And that takes you all
the way over here to neon.
And then that brings
you to the third period
or the third energy level.
And you have one more
electron to worry about.
And so that electron would
go into a 3S orbital.
So the full electron
configuration
is 1S2, 2S2, 2P6, and 3S1.
When I want to figure out
how many valence electrons
sodium has, the number
of valence electrons
would be equal to the
number of electrons
in the outermost shell,
the outermost energy level.
For sodium, sodium has the first
energy level, second energy
level, and the
third energy level.
The outermost
energy level would,
of course, the
third energy level.
So if I see how many
electrons sodium has
in its outermost energy level,
it's only one this time.
So that means that sodium
has one valence electron.
And that's very
convenient, because sodium
is found in group one.
And so we can say
that for main groups,
if you want to figure out
how many valence electrons

Korean: 
이 전자배치는 네온까지는 동일한 구조였고
3번째 구간 또는
3번째 에너지 레벨로 가서는
하나의 전자를 더 신경 써야 합니다
그 전자는 3S 오비탈로 가게 되니
전체 전자 배치도는
1S2, 2S2, 2P6 그리고 3S1입니다
나트륨이 가지고 있는
원자가전자수는
최외각 전자의 수와
동일합니다
예를 들어 나트륨은
첫 번째와 두 번째 그리고 세 번째
에너지 레벨을 가지고 있습니다
그래서 가장 바깥 에너지 레벨은
당연히 세번째 에너지 레벨이 됩니다
그러므로 나트륨의 최외각전자수는
단지 하나입니다
나트륨은 원자가전자수가 하나라는 의미입니다
최외곽전자의수와 원자가전자수가
같아서 매우 편리합니다
나트륨은 1족에 해당된다는
것을 보면 알 수 있습니다
전형원소의 원자가 전자 수를
알고자 한다면

Azerbaijani: 
Bu da sizi neona qədər aparır.
Sonra üçüncü dövr, yaxud üçüncü
enerji
səviyyəsinə gətirir.
Bir elektron da lazımdır.
Bu elektron da 3s orbitalına gedəcək.
Deməli, tam elektron quruluşu
1s2 2s2 2p6 3s1 olacaq.
Natriumun neçə valent elektronu
olduğunu tapmaq
istəsəm, valent elektronların sayı
bərabər olacaq
xarici təbəqədəki, enerji səviyyəsindəki
elektronların sayına.
Natriumun ilk, ikinci və üçüncü
enerji səviyyəsi var.
Xarici enerji səviyyəsi təbii
olaraq üçüncü enerji səviyyəsidir.
Yəni natriumun xarici enerji
səviyyəsindəki
elektronların sayı sadəcə birdir.
Deməli, natriumun bir valent elektronu
var.
Və bu, çox rahatdır, çünki natrium birinci
qrup elementidir.
Biz deyə bilərik ki, əsas qruplarda
valent elektronların sayına baxmaq
istəsək

Thai: 
และมันพาคุณมาตรงนี้ถึงนีออน
แล้วตัวนั้นพาคุณมาคาบที่ 3
หรือชั้นพลังงานที่ 3
คุณมีอิเล็กตรอนอีก 1 ตัวให้คิด
อิเล็กตรอนนั้นจะอยู่ใน 3s ออร์บิทัล
การจัดอิเล็กตรอนแบบเต็ม
คือ 1s2, 2s2, 2p6 และ 3s1
เวลาผมอยากหาจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน
ของโซเดียม จำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน
จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
ในชั้นนอกสุด ชั้นพลังงานนอกสุด
สำหรับโซเดียม โซเดียมมีชั้นพลังงานที่ 1
ชั้นพลังงาน
ที่ 2 และชั้นพลังงานที่ 3
ชั้นพลังงานนอกสุด
แน่นอน คือชั้นพลังงานที่ 3
ถ้าผมดูจำนวนอิเล็กตรอนในโซเดียม
ตรงชั้นพลังงานนอกสุด มันมีแค่ตัวเดียวคราวนี้
นั่นหมายความว่าโซเดียม
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัว
และมันสะดวกมาก เพราะโซเดียม
พบได้ที่หมู่ 1
แล้วเราบอกได้ว่า สำหรับหมู่หลัก
ถ้าคุณอยากหาจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน

Hungarian: 
Ezt felírva eljutunk ide, egészen a neonig,
majd a 3. periódusba,
avagy a 3. energiaszintre.
Marad még 1 elektron, amit el kell helyeznünk.
Ez az elektron a 3s alhéjra kerül.
A teljes elektronkonfiguráció tehát
1s2, 2s2, 2p6, 3s1.
Ha meg akarjuk határozni, hogy a nátriumatomnak hány vegyértékelektronja van,
akkor a vegyértékelektronok száma
a külső héjon, a legmagasabb energiaszinten lévő elektronok számával lesz egyenlő.
A nátriumatom esetében 1., 2. és 3.
energiaszintről beszélhetünk.
Természetesen a 3. a legmagasabb energiaszint.
A legmagasabb energiaszinten lévő elektronok száma
ebben az esetben csupán 1.
Ez azt jelenti, hogy a nátriumatomnak egyetlen vegyértékelektronja van.
Nagyon megkönnyíti a dolgunkat az, hogy a nátrium
az 1. csoportban található.
Megállapíthatjuk, hogy a főcsoportokban
az atomok vegyértékelektronjainak a száma

English: 
you have, it's just equal
to the group number.
So the group number
is equal to the number
of valence electrons.
And so that makes
everything really easy.
And so if I wanted to represent
a neutral atom of sodium
with its one valence electron,
I could draw sodium here,
and I could draw one valence
electron next to sodium
like that.
All right.
Let's go ahead and write
the electron configuration
for chlorine next.
So here's chlorine over here.
And so if I wanted to write
the electron configuration
for chlorine, it would be
1s2, 2s2, 2p6, and once again,
that takes me all
the way to neon.
And so now, I'm over
here in the third energy
level, or the third period.
I can see that I would
fill 3s2-- so 3s3.
And that puts me
into my P orbitals.
So how many electrons
are in my P orbitals?
One, two, three, four, five-- so
I'm in the third energy level,
I'm in P orbitals, and
I have five electrons.
And so that would be the
electron configuration

Azerbaijani: 
o, sadəcə qrup nömrəsinə bərabərdir.
Yəni qrup nömrəsi valent elektronların
sayına bərabərdir.
Bu da hər şeyi asanlaşdırır.
Neytral natrium atomunu bir valent
elektronu ilə göstərmək üçün
onu çəkə bilərəm
və natriumun yanına bir valent elektron
çəkə bilərəm.
Yaxşı.
Gəlin indi də xlorun elektron quruluşunu
yazaq.
Xlor buradadır.
Əgər xlorun elektron konfiqurasiyasına
baxsaq
o, 1s2 2s2 2p6 və yenidən neona
qədər gedəcək.
İndi mən üçüncü enerji səviyyəsindəyəm,
yaxud üçüncü dövrdə.
Görə bilərəm ki, 3s2-i doldururam.
Sonra da p orbitalına keçirəm.
p orbitalımda neçə elektron olacaq?
Bir, iki, üç, dörd, beş, deməli üçüncü
enerji səviyyəsindəyəm,
p orbitalındayam və beş elektronum var.
Bu da xlorun elektron quruluşu

Bulgarian: 
броят им просто е равен на номера на групата.
Номерът на групата е равен на броя валентни електрони.
И това улеснява нещата.
Ако искам да представя един неутрален натриев атом с неговия един валентен електрон,
мога да нарисувам натрий тук и мога да нарисувам един валентен електрон до натрия ето така.
Добре.
Нека запишем електронната конфигурация за хлор.
Това тук е хлорът.
Ако исках да запиша електронната конфигурация за хлор,
тя ще е 1s2 2s2 2p6 и, отново, това ме води до неон.
И сега съм тук в третото енергийно ниво
или третия период.
Мога да видя, че ще запълня s32.
И това ме поставя в р орбиталите.
Колко електрона има в р орбиталите?
1, 2, 3, 4, 5 – в третото енергийно ниво съм
и съм в р орбиталите, и имам 5 електрона.

Korean: 
그 원소의 족번호와 동일하다고
말할 수 있습니다
최외각 전자의 개수로
구분하는 족의 번호는
원자가 전자수와 같습니다
그리고 그것이 
모든 것을 정말 쉽게 만듭니다
1개의 원자가전자를 가진
나트륨을  나타내고자 한다면
저는 여기에 Na를 쓴 후
그 옆에 하나의 원자가전자를
그리면 됩니다
이제
다음으로
염소의 전자배치를 써보겠습니다
여기에 염소가 있습니다
염소의 전자배치를 써보면
1S2, 2S2, 2p6, 다시 한 번
이 부분이 네온까지는 동일
배치이고 거기에 덧붙혀서
3번째 구간 또는
3번째 에너지 레벨에
3번째 S오비탈에 2개 즉, 3S2
그리고 P오비탈로 넘어가서
P오비탈에는 몇 개의
전자가 있을까요?
하나, 둘, 셋, 넷, 다섯
P 오비탈에는 5개의 전자가 있습니다
그래서 염소의 전자배치는

Czech: 
se rovná číslu skupiny.
Číslo skupiny je rovno počtu
valenčních elektronů.
A to nám všechno usnadňuje.
Kdybych chtěl znázornit
neutrální atom sodíku
s jedním valenčním elektronem,
sem nakreslím sodík
a sem vedle 
nakreslím jeho valenční elektron
Ok.
Jako další napíšeme
elektronovou konfiguraci chloru.
Tady je chlor.
A když chceme elektronovou
konfiguraci chloru,
napíšeme 1s2, 2s2, 2p6 a to nás opět
dostane k neonu.
A znovu jsme ve třetí
elektronové vrstvě,
tj. ve třetí periodě.
Vidím že zaplníme 3s2, takže 3s2
a to nás dostane do p orbitalů.
Kolik elektronů je v p orbitalech?
1, 2, 3, 4, 5 - jsme ve
třetí elektronové vrstvě,
jsme v p orbitalech a máme 5 elektronů.

Hungarian: 
megegyezik a csoport számával.
A csoport száma pedig ugyannnyi, mint 
a vegyértékelektronok száma.
Így aztán igazán könnyű dolgunk lesz.
A semleges nátriumatom ábrázolásához, amelynek
egyetlen vegyértékelektronja van, felírjuk a nátrium vegyjelét,
és mellette feltüntetjük az egyetlen vegyértékelektront.
Folytassuk a klóratom elektronszerkezetének felírásával!
Itt van tehát a klór.
A klóratom elektronszerkezetének felírása
így kezdődik: 1s2, 2s2, 2p6, amellyel ismét
eljutunk a neonig,
majd tovább a 3. energiaszintre,
a 3. periódusba.
Látjuk, ahogy betelik a 3s alhéj – tehát  3s2,
így jutunk a p pályákhoz.
Hány elektron kerül a p pályákra?
1, 2, 3, 4, 5 -- most tehát a 3. energiaszinten
a p pályákon helyezünk el 5 elektront.

Thai: 
ที่มี มันจะเท่ากับเลขหมู่
เลขหมู่เท่ากับจำนวน
วาเลนซ์อิเล็กตรอน
และมันทำให้ทุกอย่างง่ายมาก
แล้วถ้าผมอยากแสดง
จำนวนอะตอมโซเดียมที่เป็นกลาง
ที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว 
ผมก็วาดโซเดียมตรงนี้ได้
และผมวาดวาเลนซ์อิเล็กตรอน
หนึ่งตัวถัดจากโซเดียม
อย่างนั้น
เอาล่ะ
ลองลงมือเขียนการจัดอิเล็กตรอน
ของคลอรีนต่อไป
นี่คือคลอรีนตรงนี้
ถ้าผมอยากเขียนการจัดอิเล็กตรอน
ของคลอรีน มันจะเป็น 1s2, 2s2, 2p6 
และเหมือนเดิม
มันจะพาผมไปยังนีออน
ตอนนี้ ผมอยู่ตรงนี้ในชั้นพลังงานที่ 3
หรือคาบที่ 3
ผมเห็นได้ว่าผมจะเติม 3s2 -- 3s2
มันพาผมไปยัง p ออร์บิทัล
มีอิเล็กตรอนกี่ตัวใน p ออร์บิทัล?
1, 2, 3, 4, 5 -- ผมอยู่ในชั้นพลังงานที่ 3
ผมอยู่ใน p ออร์บิทัล และผมมีอิเล็กตรอน 5 ตัว
และนั่นคือการจัดอิเล็กตรอน

English: 
for chlorine.
If I want to figure out how many
valence electrons chlorine has,
I have to look for the electrons
in the outermost shell,
or the outermost energy level.
So I have, once again, the first
energy level, the second energy
level, and the
third energy level.
So I want the total
number of electrons
in the outermost energy level.
So how many electrons are
in the third energy level?
Well, there's two and
five, for a total of seven.
So chlorine has seven
valence electrons.
And once again, that's
very convenient,
because chlorine
is in group seven.
And so let's go ahead
and draw chlorine
with its seven
valence electrons.
So here is chlorine.
So one, two, three, four, five,
six, and seven, like that--
and so the reason I
picked sodium and chlorine
is, of course, because the
sodium and chlorine will react
together to form
sodium chloride.
And let's analyze what
happens using our electron
configurations.
And so sodium is going
to lose one electron.

Thai: 
ของคลอรีน
ถ้าผมอยากหาว่าคลอรีน
มีวาเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
ผมต้องดูอิเล็กตรอนในชั้นนอกสุด
หรือชั้นพลังงานนอกสุด
เหมือนเดิม ชั้นพลังงานที่ 1, ชั้นพลังงานที่ 2
และชั้นพลังงานที่ 3
ผมต้องการจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
ในชั้นพลังงานนอกสุด
ชั้นพลังงานที่ 3 มีอิเล็กตรอนกี่ตัว?
มันมี 2 กับ 5 รวมกันเป็น 7
คลอรีนจึงมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
เหมือนเดิม มันสะดวกมาก
เพราะคลอรีนอยู่ในหมู่ 7
ลองลงมือวาดคลอรีน
ที่มีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัวกัน
ตรงนี้คือคลอรีน
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 อย่างนั้น --
สาเหตุที่ผมเลือกโซเดียมกับคลอรีน
เพราะแน่นอน 
เนื่องจากโซเดียมและคลอรีนจะทำปฏิกิริยา
กันเกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์
ลองวิเคราะห์สิ่งที่เกิดขึ้นโดยใช้การจัด
อิเล็กตรอนกัน
โซเดียมจะเสียอิเล็กตรอน 1 ตัว

Korean: 
1S2  2S2  2P6  3S2  3P5 입니다
염소가 가지는 원자가전자의
수를 알고 싶다면
최외곽전자 혹은
최외곽 에너지 레벨을 살펴봐야 합니다
그래서 다시 한 번
첫 번째 에너지 레벨
두 번째 에너지 레벨 그리고
세 번째 에너지 레벨
그러므로  세 번째 에너지 레벨 안에 있는
전자의 전체 수를 알아야 합니다
세 번째 에너지 레벨 안에
몇 개의 전자가 있습니까?
2 + 5 =7이니 총 7개가 있습니다
염소는 일곱 개의
원자가전자를 가지고 있습니다
매우 편리하죠
염소는 7번 그룹에 속하므로
원자가전자 7 개를 가진
염소를 써보겠습니다
그래서 여기에 Cl을 쓰고
하나, 둘, 셋, 넷, 다섯, 여섯,
일곱 전자를 표시합니다
나트륨과 염소를 선택한 이유는
나트륨과 염소가 서로 반응하여
염화나트륨을 형성하기 때문입니다
전자배치를 이용하여
무슨 일이 일어나는지
분석해 보겠습니다
나트륨은 전자 하나를 잃을 것입니다

Bulgarian: 
И това ще е електронната конфигурация за хлор.
Ако искам да открия колко валентни електрона има хлора,
трябва да потърся електроните в най-външния слой,
или в най-високото енергийно ниво.
Отново имам първото енергийно ниво, второто енергийно ниво
и третото енергийно ниво.
Търся общия брой електрони
в най-високото енергийно ниво.
Колко електрона има в третото енергийно ниво?
Има 2 и 5, тоест общо 7.
Хлорът има 7 валентни електрона.
Отново, това е много удобно,
понеже хлорът е в група 7.
И нека нарисуваме хлора с неговите 7 валентни електрона.
Това е хлорът.
1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, ето така.
И причината да избера натрий и хлор е,
разбира се, понеже натрият и хлорът ще реагират,
за да образуват натриев хлорид.
И нека анализираме какво се случва,
като използваме електронните конфигурации.
Натрият ще загуби един електрон.

Czech: 
A to je elektronová konfigurace chloru.
Chci zjistit, kolik má chlor
valenčních elektronů,
takže hledám elektrony
ve svrchní elektronové vrstvě.
Opět máme první elektronovou
vrstvu, druhou elektronovou vrstvu
a třetí elektronovou vrstvu.
A hledám celkový počet elektronů
ve svrchní elektronové vrstvě.
Kolik elektronů je ve třetí vrstvě?
Jsou tam 2 a 5, takže celkem 7.
Chlor má 7 valenčních elektronů.
Opět se nám to hodí,
protože chlor je v sedmé skupině.
Takže nakreslíme chlor
a jeho 7 valenčních elektronů.
Tady je chlor.
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Sodík a chlor jsem si vybral,
protože sodík a chlor reagují za vzniku
chloridu sodného.
Pomocí elektronových konfigurací zjistíme,
co se tu děje.
Sodík odevzdá jeden elektron.

Azerbaijani: 
olacaq.
Xlorun neçə valent elektronu olduğunu
tapmaq istəsəm
xarici təbəqəsindəki, yaxud xarici enerji
səviyyəsindəki
elektronlara baxmalıyam.
Yenidən mənim bir, iki və üç
enerji səviyyəm varş
Mən xarici təbəqədəki ümumi elektronların
sayını tapmaq istəyirəm.
Yəni üçüncü enerji səviyyəsində nə qədər
elektron var?
Burada iki, beş, ümumi 7 elektron var.
Deməli, xlorun yeddi valent elektronu var.
Yenidən asan idi,
çünki xlor 7 qrupdadır.
Gəlin davam edib xloru yeddi
valent elektronu ilə çəkək.
Bu, xlordur.
Bir, iki, üç, dörd, beş, altı və yeddi,
natrium və xloru seçdim,
çünki natrium və xlor reaksiyaya girib
natrium xlorid yaradır.
Gəlin elektron quruluşlarını analiz edək
və nə olacağına
baxaq.
Natrium bir elketron itirəcək.

Hungarian: 
Ez a klóratom elektronszerkezete.
Ha meg akarjuk határozni, hogy a klóratomnak hány vegyértékelektronja van,
akkor a külső héjon, vagyis a legmagasabb energiaszinten
lévő elektronokat kell összeszámolni.
Tehát még egyszer, van az 1., a 2.,
és a 3. energiaszint.
Az elektronok számát szeretnénk tudni,
a legmagasabb energiaszinten.
Hány elektron van tehát a legmagasabb energiaszinten?
Nos, 2 meg 5, azaz összesen 7.
A klóratomnak tehát 7 vegyértékelektronja van.
Tehát megint nagyon könnyű dolgunk van,
hiszen a klór a 7. csoportban van.
Ábrázoljuk tehát a klóratomot
feltüntetve a 7 vegyértékelektronját is.
Ez itt a klór vegyjele.
Tehát 1, 2, 3, 4, 5, 6 és 7.
Azért választottam a nátriumot és a klórt,
mert a nátrium és a klór egymással reagálva
nátrium-kloridot képez.
Az elektronszerkezetek segítségével vizsgáljuk meg mi történik!
A nátriumatom elveszít 1 elektront.

Bulgarian: 
Един неутрален натриев атом има равен брой протони и електрони.
Но ако натрият загуби единия си валентен електрон –
той ще загуби единия си валентен електрон.
Мога да покажа единия му валентен електрон.
Той се придвижва ето насам към хлора.
Сега, когато начертая натрия,
трябва да го представя като йон, катион.
Натрият имаше равен брой протони и електрони,
но току-що загуби един електрон.
Следователно му остава небалансиран брой протони.
Има с един повече протон, отколкото са електроните.
Тоест зарядът е +1.
Na+ е натриев катион.
Натриевият катион е стабилен.
И причината за това е свързана с получаващата се електронна конфигурация.
Ако разгледам получаващата се електронна конфигурация –
нека използвам жълто тук –
тя ще е 1s2 2s2 2p6.
Електронната конфигурация на натриевия катион
е същата като тази на неона, който е благороден газ.
И знаем, че по принцип благородните газове не са реактивни
и това е свързано с факта,

Korean: 
나트륨의 중성 원자는
같은 양성자 수와 전자 수를
가지고 있습니다
그러나 나트륨이 하나의
원자가전자를 잃게 되면
그 원자가 전자는
여기에 있는 염소에게로 이동합니다
그러면 이 상태에서는 나트륨을 그릴 때
양이온으로 표시해야 합니다
나트륨은 같은 수의 양성자와
전자를 가지고 있었습니다
이제 하나의 전자를 잃었습니다
나트륨은 불균형적인 양성자의
수를 가진 상태입니다
전자보다 양성자를 하나
더 가진 상태입니다
즉 + 1 가  전하입니다
그래서 Na+ 는 양이온입니다
나트륨 양이온은 안정적입니다
그것이 전자배치와
관계가 있는 이유는
결과로 초래된 전자배치를 살펴보면
노란색을 사용하여 설명하겠습니다
1S2, 2S2, 2p6이 됩니다
나트륨의 나트륨 양이온의 전자배치는
비활성 기체인 네온과
동일합니다
비활성기체는 일반적으로
반응성이 거의  없습니다

Thai: 
อะตอมโซเดียมที่เป็นกลางนั้นมีจำนวนโปรตอน
กับอิเล็กตรอนเท่ากัน
แต่ถ้าโซเดียมเสียวาเลนซ์อิเล็กตรอน
ไปหนึ่งตัว --
มันจะเสียวาเลนซ์อิเล็กตรอนไป 1 ตัว
ผมก็แสดงวาเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัวได้
ว่ามันเลื่อนไปตรงนี้หาคลอรีน
ตอนนี้ เมื่อผมวาดโซเดียม ผม
ต้องเขียนมันเป็นไอออน แคทไอออน
โซเดียมเคยมีจำนวนโปรตอนกับ
อิเล็กตรอนเท่ากัน 
แต่มันเพิ่งเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
เพราะฉะนั้น มันจึงเหลือจำนวน
โปรตอนที่ไม่สมดุล
มันมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
มันจึงมีประจุเป็นบวก 1
Na+ คือโซเดียมแคทไอออน
โซเดียมแคทไอออนจึงเสถียร
และสาเหตุนั้นเกี่ยวข้องกับการจัดอิเล็กตรอน
 
ถ้าผมดูการจัดอิเล็กตรอนที่ได้ --
ขอผมลงมือเขียนด้วยสีเหลืองตรงนี้ --
มันจะเป็น 1s2, 2s2, 2p6
และการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับโซเดียมแคทไอออนเหมือน
กับนีออน ซึ่งเป็นแก๊สเฉื่อย
เรารู้ว่าแก๊สเฉื่อยโดยทั่วไปไม่ทำปฏิกิริยา

Hungarian: 
A semleges nátriumatomban egyenlő számú
proton és elektron van.
Ám ha a nátrium elveszíti egyetlen vegyértékelektronját –
jelölöm, ahogyan ez a vegyértékelektron átkerül a klórra,
– akkor a nátriumot most már ionként,
kationként kell felírnunk.
A nátriumatomban még egyenlő volt a protonok és
az elektronok száma, de 1 elektront elveszített.
Így nem egyezik meg a protonok számával,
eggyel több protonja van, mint elektronja.
Egyszeres pozitív töltése van.
A Na+ tehát nátriumkationt jelent.
A nátriumkation stabil.
Ennek oka pedig a kialakult elektronszerkezetben rejlik.
Lássuk ezt a kialakult elektronszerkezetet.
Sárgával fogom felírni:
1s2, 2s2, 2p6.
A nátriumkation elektronszerkezete
ugyanaz mint a neonatomé,
amely egy nemesgáz.
Mint tudjuk, a nemesgázok általában kevéssé reakcióképesek,

English: 
So a neutral atom of
sodium has equal numbers
of protons and electrons.
But if sodium loses its
one valence electron--
so it's going to lose
its one valence electron,
and I can show its
one valence electron,
actually, is moving over
here to the chlorine.
So now, when I
draw sodium, I have
to represent it as
an ion, a cation.
Sodium used to have
equal numbers of protons
and electrons, but it
just lost one electron.
Therefore, it's left with an
unbalanced number of protons.
So it has one more
proton than electrons.
So it's a plus one charge.
So Na+ is the sodium cation.
The sodium cation is stable.
And the reason why has to do
with the resulting electron
configuration.
So if I look at the resulting
electron configuration--
let me go ahead and
use yellow here-- it
would be 1s2, 2s2, 2p6.
And so the electron
configuration
for the sodium
cation is the same
as neon, which is a noble gas.
And we know that noble gases
are generally unreactive,

Azerbaijani: 
Neytral natrium atomunun eyni sayda
proton və elektronu var.
Amma natrium bir valent elektronunu
itirsə,
bir valent elektronunu itirir
və mən bu valent elektronu göstərə
bilərəm,
əslində o, xlora gedir.
Yəni indi mən natriumu çəkəndə onu
ion, kation kimi göstərəcəm.
Natriumun eyni sayda protonu və elektronu
var idi, amma bir elektronunu indi itirir.
Beləliklə, proton sayı ilə olan tarazlıq
pozulur.
Proton sayı elektrondan bir vahid çox
olur.
Yəni bir müsbət yüklüdür.
Na+ natrium kationudur.
Natrium kationu davamlıdır.
Bunun səbəbi yaranan elektron
quruluşudur.
Alınan elektron quruluşuna baxsaq,
qoyun sarı ilə yazım,
1s2 2s2 2p6 olacaq.
Natrium kationunun
elektron quruluşu
neonla, nəcib qazla eynidir.
Biz də bilirik ki, nəcib qazlar əsasən
təsirsizdir

Czech: 
Neutrální atom sodíku má stejný počet
protonů a elektronů,
ale když o jeden přijde,
odevzdá jeden valenční elektron,
tady ten valenční elektron
se posune ke chloru...
Teď když nakreslím sodík,
bude znázorněn jako nabitý sodný kationt.
Sodík měl stejný počet protonů
a elektronů, ale o jeden elektron přišel.
Počet protonů není vyvážen.
Má o jeden proton víc, než má elektronů.
Má náboj +1.
Na+ je sodný kationt.
Sodný kationt je stabilní
a důvod souvisí
s výslednou elektronovou konfigurací.
Výsledná elektronová konfigurace
bude to 1s2, 2s2, 2p6.
Elektronová konfigurace
sodného kationtu
je tedy stejná jako u neonu,
což je vzácný plyn.
Víme, že vzácné plyny
obecně nejsou reaktivní

Bulgarian: 
че най-високото енергийно ниво на електронните им конфигурации е запълнено.
Натриевият катион е стабилен,
понеже има електронна конфигурация като тази на благороден газ.
Ако помислим как реагира хлорът,
хлорът има 7 валентни електрона.
Нека го намерим в периодичната таблица.
Тук е хлорът.
Хлорът има 7 валентни електрони.
Ако хлорът получи още един,
тогава хлорът ще има електронна конфигурация като на благороден газ,
като тази на аргона.
Хлорът ще получи един електрон тук.
Нека запишем новата електронна конфигурация.
Ако един неутрален атом хлор приеме един електрон,
електронът ще се добави тук.
Вместо 3р5, пишем 3р6.
И електронната конфигурация за хлорния анион ще е 1s2 2s2 2p6 3s2 3р6.

Thai: 
แต่มันเป็นเพราะการจัดอิเล็กตรอน
ของมันมีชั้นนอกเต็มหมด
โซเดียมแคทไอออนจึงเสถียร 
เพราะมันมีการจัด
อิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อย
สำหรับคลอรีน ถ้าเราคิดดูว่าคลอรีน
ทำปฏิกิริยามากแค่ไหน
คลอรีนมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
แล้วลองหามันในตารางธาตุของเราตรงนี้
นี่คือคลอรีน
คลอรีนมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 7 ตัว
ถ้าคลอรีนมีอีก 1 ตัว แล้วคลอรีน
จะมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับแก๊สเฉื่อย
เหมือนกับอาร์กอน
คลอรีนจะได้อิเล็กตรอนหนึ่งตัวตรงนี้
ลองลงมือเขียนการจัดอิเล็กตรอนใหม่กัน
ถ้าอะตอมคลอรีนที่เป็นกลางรับอิเล็กตรอนมา
อิเล็กตรอนจะเพิ่มตรงนี้
แทนที่จะเป็น 3p5 เราจะเขียนว่า 3p6
แล้วการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับคลอรีนแอนไอออนจะเป็น 
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6

English: 
and that has to do with the
fact that their electron
configurations are full in
their outermost energy level.
So the sodium cation is stable,
because it has an electron
configuration like
that of a noble gas.
So for chlorine, if we think
about how chlorine reacts,
chlorine has seven
valence electrons.
And let's find it on
our periodic table here.
So here is chlorine.
Chlorine has seven
valence electrons.
If chlorine gets one
more, then chlorine
would have an electron
configuration like a noble gas,
like that of argon.
So chlorine will gain
an electron here.
So let's go ahead and write
the new electron configuration.
If a neutral atom of chlorine
picks up an electron,
well, the electron
would add right in here.
So instead of 3p5,
we would write 3P6.
And so the electron
configuration
for the chloride anion would
be 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

Czech: 
a to souvisí s tím, že jejich
svrchní elektronové vrstvy jsou zaplněné.
Sodný kationt je stabilní, protože má
elektronovou konfiguraci vzácného plynu.
Teď se podíváme, jak reaguje chlor.
Chlor má 7 valenčních elektronů.
Najdeme si ho v periodické tabulce.
Chlor má 7 valenčních elektronů.
Když chlor získá jeden navíc,
bude mít elektronovou
konfiguraci jako vzácný plyn,
jako argon.
Chlor zde získá jeden elektron navíc.
Napíšeme novou elektronovou konfiguraci.
Když neutrální atom chloru získá elektron,
elektron přijde sem.
Místo 3p5 napíšeme 3p6.
Elektronová konfigurace
chloridového aniontu je
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

Azerbaijani: 
və bunun səbəbi də xarici enerji
səviyyələrinin tamamlanmış olmasıdır.
Yəni natrium kationu davamlıdır, çünki
onun elektron quruluşu
nəcib qazınkı ilə eynidir.
Xlorinə gəldikdə onun
yeddi valent elektronu var.
Gəlin onu dövri cədvəldə tapaq.
Bu, xlordur.
Xlorun yeddi valent elektronu var.
Bir elektron da qazananda xlorun elektron
quruluşu arqon nəcib qazl ilə
eyni olur.
Yəni xlor burada elektron qazanır.
Gəlin yeni elektron quruluşunu çəkək.
Əgər neytral xlor atomu bir elektron
götürsə,
buraya əlavə edirik.
3p5 yerinə 3p6 yazacayıq.
Deməli, xlorid anionunun elektron
quruluşu 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 olacaq.

Korean: 
전자배치는  최외곽 에너지 레벨이
이미 가득 차 있기 대문입니다
이러한 이유로 나트륨
양이온은 안정적이게 됩니다
비활성기체의 전재배치와
같게 되었기 때문입니다
염소가 반응하는 방식을 살펴보면
염소는 원자가 전자가 7개 있습니다
여기 있는 주기율표상에서 찾아보면
여기에 염소가 있습니다
염소가 7개의 원자가전자를 가지고 있다가
하나를 더 얻는 경우가 되면
염소는 아르곤과 같은
전자배치를 가지게 됩니다
염소는 전자를 하나 더 얻게 될것이며
여기에 새로운 전자배치를 써 보겠습니다
만약 염소의 중성원자가 전자를 하나 가져 오면
그 전자는 바로 여기에 하나 붙게 됩니다
그래서  3p5 대신
우리는 3P6를 작성합니다
염소의 양이온 전자배치는
1S2, 2S2, 2p6, 3S2, 3p6가 될 것입니다

Hungarian: 
ennek az az oka, hogy elektronszerkezetük telített
a legmagasabb energiaszinten.
A nátriumkation tehát stabil, mert
az elektronszerkezete olyan, mint a nemesgázoké.
Ami a klórt és reakcióit illeti,
a klórnak 7 vegyértékelektronja van.
Keressük meg a periódusos rendszerben!
Itt van a klór.
A klóratomnak 7 vegyértékelektronja van.
Ha egy további elektront felvesz, akkor 
az elektronszerkezete olyanná válik, mint egy nemesgázé,
mint az argoné.
A klór tehát felvesz egy elektront.
Írjuk fel ezt az új elektronszerkezetet.
Ha a semleges klóratom felvesz egy elektront,
a felvett elektron itt jelenik meg többletként.
Ezért  3p5 helyett 3p6-ot  írunk.
Így a kloridanion elektronszerkezete
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.

Korean: 
1S2, 2S2, 2P6, 3S2,
다음으로 3p6 를 강조해서
밑줄 긋겠습니다
그려보겠습니다
더 이상 중성 염소 원자는
업급하지 않겠습니다
하나의 전자를 더 가져온
염소의 음이온에 대해서만
이야기 나누겠습니다
그 전자는 나트륨으로부터
가져온 것입니다
나트륨에서 염소로 가져온 그 전자를
빨간색으로 그려 넣겠습니다
염소는 전자 하나를 얻었습니다
염소는 전반적인 중성이었고
양전하와 음전하의 수가
동일했었습니다
방금 하나의 전자를 더 추가하면서
음전하가 되었습니다
따라서 지금은 염소 음이온입니다
나트륨 양이온과 염소음이온 사이에
형성된 음이온결합을 갖게 되었습니다
이 두 반대 성질의 전하들간의 인력은
이온 결합을 형성합니다
그래서 이것이 바로 할로겐원소들과
반응한 1족의 알칼리금속의
한가지 예입니다
이 비디오에서는 주기율표에 있는
원소들에 대해 얘기 했습니다
우리는 알칼리 금속에 대해 알아봤습니다

Thai: 
ขอผมลงมือเขียนและเน้นมันนะ
-- 1s2, 2s2, 2p6,
3s2 แล้วก็ 3p6
ลองลงมือเขียนดู
เราไม่ได้พูดถึงอะตอมคลอรีน
ที่เป็นกลางอีกต่อไป
เรากำลังพูดถึงคลอไรด์แอนไอออน
ที่รับอิเล็กตรอนมาหนึ่งตัว
มันเอาอิเล็กตรอนนั้นมาจากโซเดียม
ผมจะวาดอิเล็กตรอนนั้นด้วยสีแดง --
เลื่อนไปตรงนี้หาคลอรีน อย่างนั้น
คลอรีนได้อิเล็กตรอนมาหนึ่งตัว
มันเคยเป็นกลางโดยรวม
มันเคยมีจำนวนประจุบวกกับประจุลบ
เท่ากัน
แต่มันเพิ่งได้รับอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัว
มันทำให้คลอรีนมีประจุลบ
ตอนนี้มันจึงเป็นคลอไรด์แอนไอออน
คุณจึงมีพันธะไอออนที่
เกิดขึ้นระหว่างโซเดียมแคทไอออน
กับคลอไรด์แอนไอออนตรงนี้
การดึงดูดของประจุตรงข้ามกันนี้
เกิดขึ้นพันธะไอออนิก
และนี่คือตัวอย่างของโลหะอัลคาไลหมู่ 1
ทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน
ในวิดีโอของเราเรื่องตารางธาตุ
เราพูดถึงธาตุไป
เราได้พูดถึงโลหะอัลคาไล

Hungarian: 
Ezt aláhúzom: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
Rajzoljuk le ezt is.
Innentől kezdve nem semleges klóratomról van szó,
hanem kloridanionról,
amely egy elektron felvételével jött létre.
Ezt az elektront a nátriumtól vette át.
Pirossal jelölöm azt az elektront,
amely átjutott a klórra.
A klóratom tehát felvesz egy elektront.
Eddig összességében semleges töltésű volt.
Egyenlő számú pozitív és negatív töltést tartalmazott.
Ám az imént fölvett elektron
negatív töltést adott neki.
Így ez már egy kloridanion.
Ionos kötés jön létre
a nátriumkation és a kloridanion között.
Az ellentétes töltések között kialakuló vonzóerő
ionos kötést hoz létre.
Ez példa az 1. csoportbeli alkálifémek
halogénekkel való reakciójára.
Ebben, a periódusos rendszert bemutató videóban
az elemekről volt szó.
Említettük, hogy ezek itt az alkálifémek.

Azerbaijani: 
Qoyun bunu önə çıxarım, 1s2, 2s2, 2p6,
3s2 və 3p6.
Gəlin indi çəkək.
Artıq neytral xlor atomundan danışmırıq.
Bir elektron götürmüş xlorid
anionundan danışırıq.
O, natriumdan bir elektron götürür.
Mən o elektronu qırmızı ilə göstərəcəm,
xlorun yanına gəlir, bu şəkildə.
Beləliklə, xlor bir elektron qazanır.
Əvvəl tamamilə neytral idi.
Müsbət və mənfi yüklərinin miqdarı
eyni idi.
Amma indi bir elektron əlavə edildi.
Bu da xlora mənfi yük verir.
Artıq xlorid anionudur.
İndi natrium kationu və xlorid anionu
arasında ion rabitə yaranır.
Əks işarələrin cəzb olunması ion
rabitə yaradır.
Bu, qələvi metalın halogenlə reaksiyasına
misal idi.
Dövri cədvəl haqqındakı videomuzda
biz elementlərdən danışdıq.
Bunların qələvi metal olduğunu öyrəndik.

Czech: 
Tak to zvýrazním... 1s2, 2s2, 2p6,
3s2 a 3p6.
Tak to nakreslíme.
Už se nejedná o neutrální atom chloru,
jedná se o chloridový aniont,
který tedy má o elektron navíc.
Ten elektron vzal od sodíku,
vyznačím ho červeně...
přesunul se ke chloru.
Chlor získal elektron,
dříve byl celkově neutrální.
Měl stejný počet
kladných i záporných nábojů.
Ale teď má o elektron navíc.
Chlor má záporný náboj
a už je to chloridový aniont.
Toto je iontová vazba vzniklá
mezi sodným kationtem
a chloridovým aniontem.
Opačné náboje se přitahují
a tvoří iontovou vazbu.
Toto je příklad
alkalického kovu první skupiny
reagujícího s halogenem.
Ve videu o periodické tabulce
jsme mluvili o prvcích.
Víme, že toto jsou alkalické kovy.

English: 
Let me just go ahead and
highlight that-- 1s2, 2s2, 2p6,
3s2 and then 3p6.
Let's go ahead and draw it.
So we're no longer talking about
a neutral chlorine atom here.
We're talking about
a chloride anion
that picked up one electron.
So it took that
electron from sodium.
So I'm going to show
that electron in red--
has moved over here to
chlorine, like that.
And so chlorine
gains an electron.
So it used to be
overall neutral.
It used to have an equal
number of positive charges
and negative charges.
But it just added
one more electron.
So that gives chlorine
a negative charge.
So it's now the chloride anion.
And so you have an
anionic bond that
forms between the sodium cation
and the chloride anion here.
So the attraction of
these opposite charges
forms an ionic bond.
And so this is an example
of a group one alkali
metal reacting with a halogen.
So in our video on
the periodic table,
we talked about elements.
We talked about these
being our alkali metals.

Bulgarian: 
Нека подчертая това – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
Нека начертая това.
Вече не говорим за неутрален хлорен атом.
Говорим за хлорен анион, който е приел един електрон.
Приел е този електрон от натрия.
Ще покажа този електрон в червено –
той се е преместил към хлора, ето така.
И хлорът приема един електрон.
Той беше неутрален.
Имаше равен брой положителни заряди и отрицателни заряди.
Но току-що добави още един електрон.
Това дава на хлора отрицателен заряд.
Сега е хлорен анион.
И между натриевия катион и хлорния анион
имаш йонна връзка.
Привличането на тези противоположни заряди образува йонна връзка.
И това е пример за алкален метал от група 1, който реагира с халоген.
В нашето видео за периодичната таблица
говорихме за елементите.
Говорихме, че тези са алкални метали.

Czech: 
Jelikož všechny alkalické
kovy jsou v první skupině,
všechny mají jeden valenční elektron.
Bavili jsme se o halogenech
a o tom, jak jsou silně reaktivní.
Reaktivní jsou proto,
že když získají elektron,
budou mít elektronovou
konfiguraci jako vzácný plyn.
Když si nakreslíte
elektronovou konfiguraci
a popřemýšlíte o valenčních elektronech
a výsledných elektronových konfiguracích,
zjistíte, jak tyto věci reagují.
Z tohoto důvodu jsou
kovy v první skupině tak reaktivní
a reaktivní jsou i halogeny
v sedmé (nebo 17.) skupině.
Je to kvůli elektronové konfiguraci
a valenčním elektronům.
Můžeme si zjistit počet
valenčních elektronů i jiných atomů.
Dejme tomu, že chceme vědět
kolik valenčních elektronů má kyslík.
Podíváme se na číslo skupiny.
Kyslík je v šesté skupině,
tudíž má 6 valenčních elektronů.

English: 
And since these alkali
metals are all in group one,
they all have one
valence electron.
And we talked about
our halogens over here
as also being
extremely reactive.
And the reason they
are so reactive
is if they add
one more electron,
they have the electron
configuration of a noble gas.
And so drawing the
electron configurations,
thinking about valence
electrons and thinking
about the resulting
electron configurations
allows you to figure out
how these things react.
And so that is the
reason why we can
say that group one
metals are so reactive,
and why we can say that
group seven halogens, or 17,
are so reactive.
It's because of this concept
of electron configurations
and drawing out your
valence electrons.
And so we could figure out
how many valence electrons
something else has, right?
So let's say we were
asked to figure out
how many valence
electrons oxygen has.
So all we would need to do
is look at the group number,
right?
So this would be--
oxygen is in group six.
And so therefore, oxygen
has six valence electrons.

Azerbaijani: 
Qələvi metallar birinci qrupda olduğu üçün
hamısının bir valent elektronu var.
Biz buradakı halogenlərdən və onların
çox reaktiv olmaqlarından danışdıq.
Onların çox reaktiv olmasının səbəbi
odur ki, onlara bir elektron da əlavə
olunanda
nəcib qazın elektron quruluşunu alırlar.
Elektron quruluşlarını çəkərək,
valent elektronlarını və alınan
elektron quruluşlarını taparaq
bunların necə reaksiyaya girdiyini tapa
bilərsiniz.
Buna görə birinci qrup metalları
çox reaktivdir
və yeddinci qrup halogenləri, yaxud 17-ci 
qrup çox
reakticdir.
Səbəbi elektron quruluşu və valent
elektronlarının
çəkilməsidir.
Beləliklə, bir şeyin neçə valent elektronu
olduğunu tapa bilərik, düzdür?
Tutaq ki, oksigenin valent elektronlarının
sayını tapmalıyıq.
Sadəcə qrup nömrəsinə baxmaq bəs edir,
düzdür?
Oksigen altıncı qrupdadır.
Deməli, oksigenin altı valent elektronu
var.

Bulgarian: 
И след като тези алкални метали са в група 1,
всички те имат един валентен електрон.
И говорихме за халогените, които са изключително реактивни.
Причината те да са толкова реактивни е,
че ако добавят още един електрон,
те имат електронната конфигурация на благороден газ.
Чертането на електронните конфигурации, размишляването за валентните електрони
и размишляването за получаващите се електронни конфигурации
ти позволява да откриеш как реагират тези неща.
И това е причината да можем да кажем, че една група метали са толкова реактивни,
и да можем да кажем, че халогените от група 7, или 17,
са толкова реактивни.
Това е поради тази концепция за електронните конфигурации
и чертането на валентните електрони.
И можем да открием колко валентни електрони има нещо друго.
Да кажем, че искат от нас да открием
колко валентни електрони има кислородът.
Всичко, което трябва да направим, е да погледнем номера на групата.
Кислородът е в шеста група.
И следователно кислородът има 6 валентни електрони.

Korean: 
이 알칼리 금속들은 모두 1족에 해당하므로
모두 하나의 원자가전자를 가지고 있습니다
그리고 매우 반응성이 높은
할로겐에 대해서도 알아보았습니다
반응성이 높은 이유는
하나의 전자를 더 얻게 되면
비활성기체의 전자배치를
갖게 되기 때문입니다
전자배치를 그려보면서
원자가전자에 대해 생각해 보고
반응 결과로 초래한 
전자배치를 생각해보면서
이런일이 어떻게 발생하는지
알 수 있었습니다
1족의 금속들의 반응성이 매우 좋다고
말할수 있는 이유입니다
또한 17족 할로겐 원소들이 반응성이
좋은 이유입니다
전자배치의 개념과 원자가전자를
그려봄으로써 가능한 일입니다
다른 원소들의 원자가전자가
몇 개인지도 알수가 있습니다
산소의 원자가전자의 갯수를
알아내라고 요청을 받았다고 해 봅시다
우리가 해야될 것은 산소가
속해있는 그룹의 번호입니다
맞지요?
산소는 여섯번재 그룹에 해당합니다
그러므로 6개의 원자가전자를
가지고 있습니다

Thai: 
และเนื่องจากโลหะอัลคาไลทุกตัวอยู่ในหมู่ 1
พวกมันจะมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 1 ตัวหมด
และเราพูดถึงฮาโลเจนของเราไปตรงนี้
ว่ามันไวต่อปฏิกิริยามาก
และสาเหตุที่มันไวต่อปฏิกิริยามาก
คือว่าถ้ามันได้อิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัว
มันจะมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนแก๊สเฉื่อย
แล้วเมื่อเราวาดการจัดอิเล็กตรอน
คิดถึงวาเลนซ์อิเล็กตรอน และคิดถึง
การจัดอิเล็กตรอนที่ได้
ทำให้คุณหาได้ว่าสิ่งเหล่านี้
ทำปฏิกิริยากันอย่างไร
และนั่นคือสาเหตุที่เราสามารถ
บอกได้ว่าโลหะหมู่ 1 นั้นไวต่อปฏิกิริยามาก
และสาเหตุที่เราบอกได้ว่า
ฮาโลเจนหมู่ 7 หรือ 17
นั้นไวต่อปฏิกิริยา
นั่นเป็นเพราะหลักการเรื่องการจัดอิเล็กตรอน
และการหาวาเลนซ์อิเล็กตรอน
เราหาได้ว่าธาตุอื่นมีวาเลนซ์อิเล็กตรอน
กี่ตัว จริงไหม?
สมมุติว่าเขาบอกให้เราหา
ว่าออกซิเจนมีวาเลนซ์อิเล็กตรอนกี่ตัว
สิ่งที่เราต้องทำก็แค่ดูเลขหมู่
จริงไหม?
อันนี้คือ -- ออกซิเจนอยู่ในหมู่ 6
เพราะฉะนั้น ออกซิเจนมี
วาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว

Hungarian: 
Mivel ezek az alkálifémek mind az 1. csoportban vannak,
mindegyiknek egyetlen vegyértékelektronja van.
Beszéltünk a halogénekről is,
megemlítve, hogy ezek is rendkívül reakcióképesek.
Azért olyan nagy a reakcióképességük, mert,
ha felvesznek egy újabb elektront,
akkor nemesgázszerkezetük lesz.
Miután ábrázoltuk az elektronszerkezeteket,
megismertük a vegyértékelektronokat
és az újonnan keletkezett elektronkonfigurációkat,
megérthetjük, miként reagálnak ezek az anyagok.
Most már tudjuk, mi az oka annak, hogy
az 1. csoport fémei olyannyira reakcióképesek,
akárcsak a 7. (vagy 17.) csoport halogénjei.
Mindezek hátterében a most megismert elektronszerkezetek
és a felrajzolt vegyértékelektronok állnak.
Így most már más anyagokról is meg tudjuk állapítani,
hogy hány vegyértékelektronjuk van.
Tegyük fel, megkérdezik, hogy
hány vegyértékelektron van az oxigénatomban.
Csak annyi a teendőnk,
hogy megnézzük a csoport számát.
Tehát – az oxigén a 6. csoportban van.
Így az oxigénatomnak 6 vegyértékelektronja van.

Czech: 
A když chceme znázornit kyslík
a jeho 6 valenčních elektronů,
takto je tam můžeme nakreslit.
Je velmi užitečné si na tohle vzpomenout,
když chcete najít počet
valenčních elektronů,
u prvků v hlavních skupinách
se stačí podívat na číslo skupiny.

Hungarian: 
Ha ábrázolni szeretnénk az oxigénatomot
a 6 vegyértékelektronjával együtt,
akkor így jelölhetjük őket.
Hasznos megjegyezni, hogy
ha tudni szeretnénk a vegyértékelektronok számát,
akkor az a főcsoportbeli elemek esetén megegyezik a csoport számával.

English: 
And so if you wanted
to represent oxygen
with its six valence
electrons, you
could go ahead and draw in six
valence electrons like that.
And so it's a very useful thing
to think about that if you want
to find the number
of valence electrons,
think about the group number
for main group elements.

Korean: 
6개의 원자가전자를 가진
산소를 표현하고자 한다면
이런 식으로 6개의
원자가전자를 그릴 수 있겠습니다
만약 원자가전자의 수를 알고 싶다면
단지 전형원소가 속한
속한 그룹의 번호만
생각해내면 됩니다
 

Azerbaijani: 
Əgər oksigeni altı valent elektronu
ilə göstərmək istəsəniz siz
bu şəkildə altı valent elektronu çəkə
bilərsiniz.
Beləliklə, əgər əsas qrupdan bir elementin
valent elektronlarının sayını tapmaq
istəsəniz,
onun qrup nömrəsinə baxsanız kifayətdir.

Bulgarian: 
И ако искаш да представиш кислорода
с неговите шест валентни електрона,
тогава можеш да начертаеш шест валентни електрона ето така.
И това е много полезно –
ако искаш да намериш броя валентни електрони,
помисли за номера на групата на елементите от основните групи.

Thai: 
และถ้าคุณอยากเขียนออกซิเจน
ว่ามีวาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัว คุณ
ก็ลงมือวาดวาเลนซ์อิเล็กตรอน 6 ตัวอย่างนั้น
และมันเป็นวิธีคิดที่มีประโยชน์มาก ถ้าคุณอยาก
หาจำนวนวาเลนซ์อิเล็กตรอน
คิดถึงเลขหมู่สำหรับธาตุหมู่หลัก
 
