Ok!
O exercício fala o seguinte:
nós podemos construir baterias,
utilizando simplesmente alumínio (Al°)
de uma forma sólida, reagindo com oxigênio no ar
ese tipo de bateria tem uma aplicação
interessante  
tem uma alta densidade de carga,
o único problema dessa bateria é o seguinte
ela não é recarregável,
a medida que ela vai funcionando, temos
que estar trocando
esses ânions de alumínio (Al) nessa história,
mas é um sistema bastante interessante e esta
sendo bastante pesquisado.
Ele fala o seguinte, ele fala que
tem um ânodo de alumínio (Al)
com 84 gramas no metal, então nós temos
uma bateria dessas, com 84 gramas de alumínio(Al)
sólido
e ele quer saber por quantas horas, o tempo
que essa bateria aguenta produzindo
1 A (ampér) de corrente, então a gente tem que supor que...
o que vai acontecer nessa história ?
O alumíno (Al) vai gastar
vai ser inoxidável, vai gastar
o oxigênio (O2) como ele vem do ar, do ar 
atmosférico
a gente pode dizer que ele esta excesso,
que ele é em quantidade limitada,
então a vida dessa bateria vai depender
simplesmente de quanto tempo leva para consumir
84 gramas de alumínio (Al)... Bom!
A reação  que acontece também nessa bateria
o problema não pede, mas só para exemplificar,
seria isso aqui,
Alumíno(Al) mais Oxigênio(O2) resultando em 
4 Al° + 3 O2 + 6 H2O -> 4 Al(OH)3
resulta nisso que em um primeiro momento, que depois pode ser
novamente oxidado, então essa é a reação que
ocorre.
Nós temos como fator limitante, a 
quantidade
de alumínio presente, já que isso aqui vai
estar em grande excesso.
Bom! O que vai acontecer?
O alumínio
ele passa, sempre
do estado de oxidação zero
para um Nox 3+, ele sofre oxidação de
zero para
3+, liberando então três elétrons
portanto, cada mol de alumínio
que for oxidado, vai me liberar 3 mols de elétrons
então, 1 mol de alumínio (Al) libera 3 mols de elétrons,
mas quanto isso equivale em termos de carga ?
Bom, cada mol de elétrons carrega
96485 C(Coulomb), que é a constante de Faraday,
são 3 mols de elétrons,
quantidade de carga liberada neste caso
será 3 vezes 96485 C da contante de Faraday,
então se eu tiver
o consumo de 1 mol de alumínio(Al)
eu produzo 3 mols de elétrons, eu vou produzir
esta quantidade de carga.
1 mol de alumínio(Al) seriam
27 gramas por mol
no caso tem 84 gramas
então, 84 gramas dividido por 27
vai dar aproximadamente 3,11 
mols de alumínio (Al)
então é isso que eu tenho, 
3,11 mols de alumínio (Al)
como a proporção é 1 para 3, eu vou ter
três vezes esse valor
o número de mols disponíveis pra mim
é 9,33 mols de elétrons, ou seja, se eu consumir
100% das 84 gramas de alumínio(Al), eu vou
produzir 
9,33 mols de elétrons, ou seja
9,33 vezes essa carga aqui,
então 9,33 vezes 96485 C
isso vai dar aproximadamente
uma carga de 900200 C (Coulomb), 
então considerando que eu consuma 
todo o alumínio(Al),
esse é o máximo de carga que eu posso 
gerar a partir desta bateria...
Por quantas horas?
Até eu consumir esta carga, a partir 
da corrente fornecida, nós usamos a
equação de Faraday
que é igual a corrente existente (q = i . t), 
então q = 900200 C,
vai ser a corrente, que é i = 1,00 A (amper) vezes tempo,
o tempo envolvido então, aqui a unidade de tempo
vai ser do sistema internacional
900200 segundos, lembrando que
uma hora, tem 3600 segundos
o tempo aqui envolvido, vai ser aproximadamente:
900200 dividido 3600 resulta em 250 horas.
