
iw: 
פרופסור שלו דוד בואו נדבר על
טבלה מחזורית
פחות או יותר כולם יודעים עם זה
גם אם הם לא יודעים הרבה על
כִּימִיָה. זה הטבלה המחזורית של
אלמנטים שבתחילה נראה כמו
סידור אקראי של חומרים רוב
אשר נשמע מוזר וזר אבל
דרך הרכיבים מסודרים מגלה
דפוסים רבים ויפים לספר לנו
איך הטבע פועל. באמצע
המון כימאים של 1800 ניסו
לבוא עם דרך לתאר את כל
אלמנטים בצורת טבלה ורבים
פורמטים שונים הוצעו אך
היה זה על ידי דמיטרי מנדלייב כי
תקועים בגלל איך שהוא מתואם
נתונים כמו גם כוחות הניבוי שלה. הוא
סדר את האלמנטים לשורות שנקראו
תקופות ועמודות קבוצות הנקראות
אלמנטים שיש התנהגות דומה היו
לשים בקבוצות יחד שסייע
לתאם נתונים קיימים וזה גם
חזה את קיומם של אלמנטים

Turkish: 
Merhaba, ben profesör Dave. Hadi periyodik tablo hakkında konuşalım.
Kimya hakkında fazla bir şey bilmese bile, hemen hemen herkes bunun ne olduğunu bilir.
Bu, ilk bakışta kulağa yabancı gelen elementlerin, rastgele düzenlenmiş hali gibi görünen periyodik tablodur.
Oysa ki, elementlerin düzenlenme şekli bize doğanın nasıl işlediğini anlatan birçok güzel örüntüyü ortaya koyar.
1800'lerin ortalarında, pek çok kimyager tüm elementleri tablo biçiminde tasvir etmenin bir yolunu bulmaya çalışıyordu,
ve birçok farklı format önerildi.
Hemfikir  olunan format verileri iyi ilişkilendirdiği gibi öngörücü güçleri de olduğu için Dmitri Mendeleev'e aitti.
O, elementleri periyot denilen sıralara ve grup denilen kolonlara yerleştirmişti.
Benzer davranışıları olan elementler, eldeki verileri ilişkilendirmeye yardımcı olacak şekilde, birlikte aynı gruplara yerleştiriliyor
ve aynı zamanda daha önce keşfedilmemiş elementlerin varlığı öngörülüyordu.

Tamil: 
நான் பேராசிரியர் டேவிட். நாம் இப்போது தனிம அட்டவணை பற்றி பேசலாம்.
இது அனைவருக்கும் தெரியும்
அவர்களுக்கு அதிகம் தெரியாவிட்டாலும் கூட
வேதியியல். இது கால அட்டவணை
முதலில் தோன்றும் கூறுகள் a
பொருட்களின் சீரற்ற ஏற்பாடு
இது விசித்திரமான மற்றும் வெளிநாட்டு ஒலிக்கிறது ஆனால்
கூறுகள் ஒழுங்கமைக்கப்பட்ட விதம் வெளிப்படுத்துகிறது
எங்களுக்கு சொல்லும் பல அழகான வடிவங்கள்
இயற்கை எவ்வாறு இயங்குகிறது என்பது பற்றி. நடுவில்
1800 களில் நிறைய வேதியியலாளர்கள் முயற்சித்தனர்
அனைத்தையும் சித்தரிக்க ஒரு வழியைக் கொண்டு வாருங்கள்
அட்டவணை வடிவத்தில் உள்ள கூறுகள் மற்றும் பல
வெவ்வேறு வடிவங்கள் முன்மொழியப்பட்டன, ஆனால் அது
டிமிட்ரி மெண்டலீவ் எழுதியது இது
அது எவ்வளவு நன்றாக தொடர்புடையது என்பதால் சிக்கிக்கொண்டது
தரவு மற்றும் அதன் முன்கணிப்பு சக்திகள். அவர்
கூறுகளை வரிசைகளாக வரிசைப்படுத்தியது
குழுக்கள் எனப்படும் காலங்கள் மற்றும் நெடுவரிசைகள்
ஒத்த நடத்தை கொண்ட கூறுகள்
குழுக்களில் ஒன்றாக இணைக்க உதவியது
இருக்கும் தரவை தொடர்புபடுத்துங்கள், அதுவும்
உறுப்புகளின் இருப்பை முன்னறிவித்தது

Spanish: 
su profesor David vamos a hablar de la
tabla periódica
casi todo el mundo sabe que con esto es
incluso si no saben mucho acerca de
química. que es la tabla periódica de la
elementos que en un principio parece una
disposición aleatoria de la mayoría de las sustancias de
que suena extraño y ajeno, pero el
forma en que se organizan los elementos revela
muchos patrones de belleza que nos dicen
acerca de cómo opera la naturaleza. en el medio
1800 lotes de los químicos estaban tratando de
llegar a una manera de representar toda la
elementos en forma de tabla y muchos
Se propusieron diferentes formatos pero
era el de que Dimitri Mendeleiev
atrapado por lo bien que se correlaciona
datos, así como sus poderes de predicción. él
dispuestos los elementos en filas llamados
períodos y columnas llamadas grupos
elementos que tuvieron un comportamiento semejante eran
poner en grupos juntos, lo que ayudó a
correlacionar los datos existentes y también
predicho la existencia de elementos que

English: 
its professor David let's talk about the
periodic table
pretty much everyone knows with this is
even if they don't know much about
chemistry. it's the periodic table of the
elements which at first seems like a
random arrangement of substances most of
which sounds strange and foreign but the
way the elements are arranged reveals
many beautiful patterns that tell us
about how nature operates. in the mid
1800's lots of chemists were trying to
come up with a way to depict all the
elements in table form and many
different formats were proposed but it
was the one by Dmitri Mendeleev that
stuck because of how well it correlates
data as well as its predictive powers. he
arranged the elements into rows called
periods and columns called groups
elements that had similar behavior were
put in groups together which helped to
correlate existing data and it also
predicted the existence of elements that

Portuguese: 
Ei, aqui é o professor Dave. Vamos falar sobre a tabela periódica.
Praticamente todo o mundo sabe o que é isso mesmo sem saber muito sobre
Química. É a tabela periódica dos
elementos, o que, a princípio parece um
esquisito arranjo aleatório de substâncias, o
que soa estranho, mas a
forma como os elementos estão organizados revela muitos belos padrões que nos dizem
como a natureza funciona. Em meados de 1800, muitos químicos tentavam
propor uma maneira de representar todos os elementos químicos em forma de tabela e muitos
outros diferentes formatos foram propostos, mas foi o de Dmitri Mendeleev que
prevaleceu devido à ótima maneira como correlaciona dados às suas capacidades preditivas. Ele
ordenou os elementos em linhas, chamadas períodos. E colunas chamadas grupos.
Elementos com comportamento semelhante foram agrupados, o que ajudou a
correlacionar os dados existentes e também previu a existência de elementos que

Hungarian: 
Hello, itt Dávid professzor, beszéljünk egy kicsit a periódusos rendszerről.
Mindenki tudja, hogy az mi, még akkor is ha nem tudnak sokat
a kémiáról. Ez az elemek periódusos rendszere, ami elsőre úgy tűnik, mint
egy random elrendezése az anyagoknak, amiknek a legtöbbje furcsán és idegenül hangzik, de ahogy az
elemek el vannak rendezve, felfed csomó gyönyörű motívumot, ami elmondja nekünk
ahogy a természet működik. Az 1800-as évek közepén a kémikusok próbálták
különböző módokon ábrázolják az összes elemet tábla formában és sok
különböző formát ajánlottak, de Dimitri Mendeleevé volt az, ami
megmaradt, mert olyan jól kombinálta az adatokat és a prediktív tudásukat. Ő
elrendezte az elemeket sorokba, amiket periódusoknak hívunk és oszlopokba, amiket csoportoknak hívunk.
Azok az elemek, amelyeknek hasonló volt a viselkedése közös csoportba kerültek, ami segített
létező adatokat korrelálni és szintén megjósolta a létezését az elemeknek , amit

Arabic: 
أنا الأستاذ ديف هيا لنتكلم عن الجدول الدوري
الى حد كبير يعلم الجميع مع هذا
حتى لو أنهم لا يعرفون الكثير عن
كيمياء. انها الجدول الدوري
للعناصر في البداية سوف تعطي أنطباع
الترتيب العشوائي للمواد معظم
الذي يبدو غريبا والأجانب ولكن
طريقة ترتيب العناصر يكشف
العديد من الأنماط الجميلة التي تخبرنا
حول كيفية عمل الطبيعة. في المنتصف
1800 الكثير من الكيميائيين كانوا يحاولون
التوصل إلى طريقة لتصوير جميع
العناصر في شكل الجدول والكثير
اقترحت صيغ مختلفة لكنها
كان واحدا تلو ديمتري مندليف أن
تمسك بسبب جيدا كيف يرتبط
البيانات، فضلا عن صلاحياتها التنبؤية. هو
رتبت العناصر في صفوف تسمى
مجموعة فترات والأعمدة يسمى
وكانت العناصر التي كان سلوك مماثل
وضع في مجموعات معا مما ساعد على
ربط البيانات الموجودة وأيضا
وتوقع وجود العناصر التي

Turkish: 
Tablodaki boşluklar için Mendeleev, bu noktalara denk gelen elementlerin olması gerektiğini söylemişti.
üstelik bunların bazı özelliklerini de tahmin etmişti.
Eninde sonunda tam da beklenen özelliklere sahip bu elementler keşfedildi
ve şimdi tüm metaller, metaloidler ve ametaller güzelce düzenlenmiş durumda.
O zamanlar bu bilinmiyordu, fakat aynı gruptaki elementlerin benzer şekilde davranmasının nedeni aynı sayıda değerlik elektronlara sahip olmalarıydı.
Örneğin, birinci gruba bakalım.
Bu elementlerin hepsinin bir değerlik elektronu yani en dış yörüngesinde bir elektronu vardır.
Tabloda aşağı doğru indiğinizde n değeri artar, her seferinde bir yörünge kazanırsınız,
ama en dıştaki yörünge hangisi ise, içinde daima bir elektron vardır.
İkinci gruptaki her elementin en dış yörüngesinde iki elektron vardır, ve buna benzer devam eder..
Bu basit gerçek, biz daha fazla kimya  öğrendikçe görmeye devam edeceğimiz gibi, elementlerle ilgili birçok özelliği belirler.

iw: 
מעולם לא ראיתי לפני כן. עם פערים
בטבלת מנדלייב אמר שחייב
אלמנטים להיות כי ללכת במקומות אלה
הוא חזה חלק מהנכסים שלהם
בסופו של דבר גורמים אלה היו
גילה עם תכונות בדיוק
כצפוי ועכשיו יש לנו את כל
מתכות, מטלואיד ו nonmetals
מאורגן יפה
זה לא היה ידוע בזמנו אבל
אלמנטי סיבה באותה מתנהגת בקבוצה
דומה כי יש להם את אותו הדבר
מספר האלקטרונים ערכיים. להסתכל על
קבוצה אחת למשל, אלמנטים אלה כל
יש אלקטרון ערכיות אחד או אחת
אלקטרונים בקליפה החיצונית שלהם. כמו שאתה
לרדת עליות השולחן n לך
להשיג פגז בכל פעם אבל לפי
הקליפה החיצונית ביותר יש רק אחד
אלקטרונים בו. כל אלמנט בקבוצה 2
יש שני אלקטרונים בקליפה החיצונית ביותר שלה
וכן הלאה
עובדה פשוטה זו קובעת רבה
מאפיינים לגבי כל רכיב ב
דרכים נמשיך לראות כפי שאנו לומדים
כימיה יותר. יש כמה תקופתי

Hungarian: 
még senki nem látott előtte. Kihagyásokkal a rendszerben Mendeleev megmondta, hogy kell még legyenek
elemek, amik ezekbe a lyukakba kerülnek és megjósolta ezeknek néhány tulajdonságát.
Végül is ezeket az elemeket megtalálták pontosan azokkal a tulajdonságokkal,
amire számított és most nekünk megvan az összes fémünk, félfémünk és nemfémünk
szépen elrendezve.
Abban az időben nem tudták, de az indok, amiért az elemek azonos csoportokban hasonlóan viselkedtek
az, hogy hogy ugyanannyi a vegyérték elektronjuk. Nézzük meg például az
az 1. csoportot. Ezeknek az elemeknek mind 1 vegyérték elektronjuk van vagy egy
elektronjuk a legkülső héjban. Ahogy mész lefelé a rendszerben és az n nő
több réteget kapsz, de mindegyikben a legkülső héjban csak egy
elektron van. A 2. csoport minden eleme 2 elektronnal rendelkezik a  legkülső héjában
és így tovább.
Ez az egyszerű tény meghatároz sok karakterisztikát minden elemről amiket
látni fogunk, ahogy tovább tanuljuk a kémiát. Van néhány periódusos

Spanish: 
Nunca se había visto antes. con los huecos
en la tabla de Mendeleiev dijo que debe
ser elementos que van en estos puntos y
predijo algunas de sus propiedades
con el tiempo estos elementos eran
descubierto con precisión las propiedades
como se esperaba y ahora tenemos toda la
metales, metaloides y no metales
organizado muy bien
no se sabía en el momento, pero el
elementos de la razón en el mismo grupo se comportan
Del mismo modo es porque tienen el mismo
número de electrones de valencia. mirar
un grupo de por ejemplo, todos estos elementos
tienen un electrón de valencia o una
electrones en su capa más externa. como tu
bajar las tablas y que aumenta n
obtener una cáscara cada vez, pero lo que sea
la capa más externa sólo hay una
de electrones en el mismo. cada elemento en el grupo 2
tiene dos electrones en su capa más externa
Etcétera
este simple hecho determina muchas
características sobre cada elemento de
formas en las que seguiremos viendo a medida que aprendemos
más química. hay algunos periódica

Tamil: 
இதற்கு முன் பார்த்ததில்லை. இடைவெளிகளுடன்
அட்டவணையில் மெண்டலீவ் வேண்டும் என்று கூறினார்
இந்த இடங்களில் செல்லும் கூறுகள் மற்றும்
அவற்றின் சில பண்புகளை அவர் கணித்தார்
இறுதியில் இந்த கூறுகள் இருந்தன
பண்புகளுடன் துல்லியமாக கண்டுபிடிக்கப்பட்டது
எதிர்பார்த்தபடி இப்போது எங்களிடம் உள்ளது
உலோகங்கள், மெட்டல்லாய்டுகள் மற்றும் nonmetals
நன்றாக ஏற்பாடு
அது அப்போது தெரியவில்லை ஆனால்
ஒரே குழுவில் உள்ள காரணிகள் செயல்படுகின்றன
இதேபோல் அவர்கள் ஒரே மாதிரியாக இருப்பதால்
வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை. அதை நோக்கு
குழு ஒன்று எடுத்துக்காட்டாக, இந்த கூறுகள் அனைத்தும்
ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் அல்லது ஒன்று வேண்டும்
அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல்லில் எலக்ட்ரான். நீங்கள் போல
மேசையின் கீழே சென்று n உங்களை அதிகரிக்கிறது
ஒவ்வொரு முறையும் ஒரு ஷெல்லைப் பெறுங்கள், ஆனால் எதுவாக இருந்தாலும்
வெளிப்புற ஷெல் ஒன்று மட்டுமே உள்ளது
அதில் எலக்ட்ரான். குழு 2 இல் உள்ள ஒவ்வொரு உறுப்பு
அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன
மற்றும் முன்னும் பின்னுமாக
இந்த எளிய உண்மை பலரை தீர்மானிக்கிறது
ஒவ்வொரு உறுப்பு பற்றிய பண்புகள்
நாம் கற்றுக் கொள்ளும்போது தொடர்ந்து பார்ப்போம்
மேலும் வேதியியல். சில கால இடைவெளிகள் உள்ளன

Portuguese: 
nunca tinha sido descobertos. As lacunas na tabela deviam-se a
elementos que pertenceriam a esses locais e ele previu algumas de suas propriedades.
Eventualmente, estes elementos foram descobertos com as propriedades assim como
esperado e agora temos todos os
metais, semi-metais e não-metais
muito bem organizados.
Não se sabia na época, mas a razão dos elementos de um mesmo grupo apresentarem um comportamento semelhante
deve-se ao fato que eles têm o mesmo número de elétrons de valência. Olhe para
o grupo 1, por exemplo: todos estes elementos tem um elétron de valência ou um
elétron em sua camada mais externa. Quando você desce na tabela, "n" aumenta pois
você ganha uma camada de cada vez, mas independente da camada mais externa, há apenas um
elétron nela. Cada elemento do grupo 2 tem dois elétrons em sua camada mais externa
e assim por diante.
Este simples fato determina muitas
características sobre cada elemento,
que serão aprendidas continuamente a medida em que estudamos mais química. Existem algumas tendências periódicas

Arabic: 
لم يسبق له مثيل من قبل. مع الفجوات
في الجدول قال مندليف هناك يجب
تكون العناصر التي تدخل في هذه البقع و
وتوقع بعض ممتلكاتهم
في نهاية المطاف كانت هذه العناصر
اكتشف مع الخصائص بالضبط
كما هو متوقع، والآن لدينا جميع
المعادن والفلزات واللافلزات
نظمت بشكل جيد
ولم يعرف في ذلك الوقت ولكن
العناصر السبب في نفس تتصرف مجموعة
هو مماثل لأن لديهم نفس
عدد إلكترونات التكافؤ. ينظر الى
مجموعة واحدة على سبيل المثال، هذه العناصر فقط
لديك واحد إلكترون التكافؤ أو أحد
الإلكترون في غلافها الخارجي. مثلك
النزول الطاولة ون زيادات لك
الحصول على قذيفة في كل مرة ولكن أيهما
قذيفة الأبعد هناك واحد فقط
الإلكترون فيها. كل عنصر في المجموعة 2
فقد اثنين من الإلكترونات في مدارها الخارجي
وهكذا دواليك
هذه الحقيقة البسيطة يحدد الكثير
الخصائص حول كل عنصر في
طرق سنستمر في رؤية ونحن نتعلم
المزيد من الكيمياء. هناك بعض الدورية

English: 
had never been seen before. with the gaps
in the table Mendeleev said there must
be elements that go in these spots and
he predicted some of their properties
eventually these elements were
discovered with the properties precisely
as expected and now we have all the
metals, metalloids and nonmetals
organized nicely
it wasn't known at the time but the
reason elements in the same group behave
similarly is because they have the same
number of valence electrons. look at
group one for example, these elements all
have one valence electron or one
electron in their outermost shell. as you
go down the table and n increases you
gain a shell each time but whichever is
the outermost shell there is only one
electron in it. every element in group 2
has two electrons in its outermost shell
and so forth
this simple fact determines many
characteristics about each element in
ways we will continue to see as we learn
more chemistry. there are some periodic

Turkish: 
Tabloya baktığımızda fark edebileceğimiz bazı periyodik trendler mevcuttur.
Bunlardan birincisi atom yarıçapı yani atomun büyüklüğüdür.
Tablo üzerinde aşağı doğru ilerledikçe yörüngeler eklediğimiz için atom boyutu artar.
Sağa doğru gittikçe atom yarıçapı azalır, çünkü aynı yörüngeyle hareket ederiz
ve sağa gittikçe her element çekirdeğinde bir öncekinden 1 tane daha fazla proton bulundurur.
bundan dolayı, elektronlar tarafından hissedilen daha güçlü bir elektromanyetik çekim bulunur ve yarıçap küçülür,
Bu, genele bakıldığında, atomik yarıçapın periyodik cetvelde bu yönde ilerledikçe arttğı anlamına gelir.
İyonik yarıçap biraz farklıdır.
Elektronlar birbirlerini iterler, böylece bir elektron eklemek atomu daha büyük yapar,
bir elektron çıkarmaksa daha küçük hale getirir.
Aynı elektron konfigürasyonuna sahip iyonlar için, atom numarası arttıkça yarıçap düşecektir.
Bundan sonra iyonlaşma enerjisine bakalım.

Portuguese: 
que podemos reconhecer quando
olhamos para a tabela. A primeira é
o raio atômico ou o tamanho do átomo. Enquanto percorremos a tabela de cima para baixo
o tamanho atômico aumenta, pois acrescentamos camadas. Quando nós vamos para a direita,
o raio atômico diminui porque estamos movendo dentro de uma mesma camada e cada elemento
para a direita tem mais um próton no
núcleo do que no último
então a atração eletromagnética é sentida mais fortemente pelos elétrons
e o raio encolhe. Isso significa que o raio atômico
aumenta indo desta forma na
tabela periódica.
O raio iônico é um pouco diferente -
elétrons se repelem, então adicionar um
elétron torna um átomo maior, enquanto retirar um elétron diminui o átomo.
Íons com a mesma configuração eletrônica terão raios
menores à medida que o número atômico aumenta
A seguir olhamos para energia de ionização. Esta é a energia necessária para remover um

Hungarian: 
irányzat, amiket felismerhetünk, ha ránézünk a rendszere. Az első
az atomok rádiusza vagy az atomok mérete. Ahogy lefele megyünk az rendszerben
úgy nő az atom mérete, mert hozzáadunk egy réteget. Ahogy jobbra haladunk
csökken az atom rádiusza, mert egy rétegen belül haladunk és minden elem
jobbra eggyel több protont tartalmaz a magban mint az előtte lévő,
tehát egy nagyobb elektromágneses vonzerő, ami az elektronok által érezhető és a
rádiusz összemegy, ez azt jelenti, hogy a teljes atom rádiusz nő ebbe az irányba haladva a
periódusos rendszerben.
Az ionos sugár kicsit különböző az elektronok kiszorítják egymást, szóval ha
hozzáadunk egy elektront megnöveljük az atomot. Ha elveszünk egyet kicsinyítjük
Ionok az azonos elektron konfigurációval csökkenteni fogják a rádiuszukat
ahogy nő az atomok száma.
Következőnek nézzük meg az ionizációs energia. Ez az az energia ami szükséges, ahhoz, hogy elvegyünk egy

Arabic: 
الاتجاهات التي يمكننا أن ندرك أننا عندما
انظر الى الطاولة. اول واحد هو
نصف القطر الذري أو حجم الذرة. مثل
ننطلق نحو الانخفاض على الطاولة
حجم الذري يزيد لأن نضيف
اصداف. ونحن نمضي إلى اليمين
يتناقص نصف القطر الذري لأننا
التحرك داخل قذيفة وكل عنصر
إلى اليمين لديها واحد أكثر بروتون في
نواة من الماضي
حتى لا يكون هناك الكهرومغناطيسية أقوى
شعر جاذبية من الإلكترونات و
دائرة نصف قطرها ينكمش، وهذا يعني بشكل عام الذرية
يزيد نصف قطرها الذهاب بهذه الطريقة على
الجدول الدوري
نصف القطر الأيوني يختلف قليلا،
الالكترونات تتنافر ذلك بإضافة
الإلكترون يجعل ذرة أكبر. اتخاذ واحد
بعيدا يجعلها أصغر حجما
الأيونات مع نفس الإلكترون
سوف التكوين يكون نصف قطر لها
إنقاص كما يزيد العدد الذري
القادم ننظر إلى طاقة التأين. هذه
هي الطاقة اللازمة لإزالة

Tamil: 
நாம் அடையாளம் காணக்கூடிய போக்குகள்
அட்டவணையைப் பாருங்கள். முதல் ஒன்று
அணு ஆரம் அல்லது அணுவின் அளவு. போன்ற
நாங்கள் மேஜையில் கீழ்நோக்கி செல்கிறோம்
நாம் சேர்ப்பதால் அணு அளவு அதிகரிக்கிறது
குண்டுகள். நாம் வலதுபுறம் செல்லும்போது
நாம் இருப்பதால் அணு ஆரம் குறைகிறது
ஒரு ஷெல் மற்றும் ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும்ள் நகரும்
வலதுபுறத்தில் இன்னும் ஒரு புரோட்டான் உள்ளது
கடைசி விட கரு
எனவே ஒரு வலுவான மின்காந்தம் உள்ளது
எலக்ட்ரான்கள் மற்றும்
ஆரம் சுருங்குகிறது, அதாவது ஒட்டுமொத்த அணு
ஆரம் இந்த வழியில் செல்கிறது
தனிம அட்டவணை
அயனி ஆரம் கொஞ்சம் வித்தியாசமானது,
எலக்ட்ரான்கள் ஒருவருக்கொருவர் விரட்டுகின்றன, எனவே ஒரு சேர்க்கிறது
எலக்ட்ரான் ஒரு அணுவை பெரிதாக்குகிறது. ஒன்றை எடுத்துக்கொள்வது
அதை சிறியதாக ஆக்குகிறது
ஒரே எலக்ட்ரானுடன் அயனிகள்
உள்ளமைவு அவற்றின் ஆரங்களைக் கொண்டிருக்கும்
அணு எண் அதிகரிக்கும்போது குறைகிறது
அடுத்து அயனியாக்கம் ஆற்றலைப் பார்க்கிறோம். இந்த
ஒரு நீக்க தேவையான ஆற்றல்

Spanish: 
las tendencias que podemos reconocer cuando nos
mira la mesa. El primero es
radio atómico o el tamaño del átomo. como
se procede a la baja sobre la mesa
tamaño atómico aumenta porque añadimos
conchas. a medida que avanzamos hacia la derecha
radio atómico disminuye porque somos
moviéndose dentro de una carcasa y cada elemento
a la derecha tiene un protón más en el
núcleo de la última
así que hay una fuerte electromagnética
atracción sentido por los electrones y la
radio se contrae, lo que significa en general atómica
radio aumenta en dirección de esta manera en el
tabla periódica
radio iónico es un poco diferente,
electrones se repelen entre sí por lo que añadir una
electrón hace un átomo más grande. teniendo uno
de distancia hace que sea más pequeña
iones con la misma de electrones
configuración tendrá sus radios
disminuir a medida que aumenta el número atómico
siguiente nos fijamos en energía de ionización. esta
es la energía requerida para eliminar una

iw: 
מגמות שנוכל לזהות מתי אנחנו
תסתכל על השולחן. הראשון הוא
רדיוס אטומי או בגודל של האטום. כפי ש
שנתקדם כלפי מטה על השולחן
גודל אטומי מגדיל כי נוסיף
פגזים. כמו שאנחנו הולכים ימינה
רדיוס אטומי פוחתת בגלל שאנחנו
נעים בתוך מעטפת וכל אלמנט
יש בצד ימין פרוטון אחד יותר
גרעין מקודמו
כך קיים אלקטרומגנטיים חזקים
אטרקציה שחשה האלקטרונים לבין
הרדיוס מתכווץ, זה אומר הכוללת אטום
עליות רדיוס הולכות בדרך זו על
טבלה מחזורית
רדיוס יונית הוא קצת שונה,
האלקטרונים דוחים זה את זה כל כך מוסיף
אלקטרון הופך אטום גדול. לוקח אחד
משם עושה את זה קטן יותר
יונים עם אותו האלקטרון
תצורה תהיה הרדיוס שלהם
להקטין ככל שמספר אטומי מגדיל
הבא נתבונן אנרגית יינון. זֶה
נדרשת אנרגיה כדי להסיר

English: 
trends that we can recognize when we
look at the table. the first one is
atomic radius or the size of the atom. as
we proceed downward on the table
atomic size increases because we add
shells. as we go to the right
atomic radius decreases because we are
moving within a shell and each element
to the right has one more proton in the
nucleus than the last
so there is a stronger electromagnetic
attraction felt by the electrons and the
radius shrinks, that means overall atomic
radius increases going this way on the
periodic table
ionic radius is a little different,
electrons repel each other so adding an
electron makes an atom bigger. taking one
away makes it smaller
ions with the same electron
configuration will have their radii
decrease as the atomic number increases
next we look at ionization energy. this
is the energy required to remove an

English: 
electron from the atom. it will always be
an electron in the outermost shell. the
electromagnetic force that attracts the
electrons to the protons drops off very
quickly with distance so the farther
away an electron is from the nucleus
the easier it is to pull it away. this
means the ionization energy trend is
precisely the opposite of the atomic
radius trend. francium, a very large
atom with only one valence electron will
be easy to ionize because the electron
is so far away from the nucleus and
atoms like to have their outermost shell
completely full
losing the electron means this shell is
gone and the one below is completely
full so elements in group 1 will easily
lose one electron. looking at the
opposite corner with helium there is
only one shell so the electrons are very
close to the nucleus, and the shell is
full so it is very stable. for this
reason it requires much more energy to
ionize helium so the ionization energy

Spanish: 
electrón del átomo. siempre será
un electrón en la capa más externa. el
fuerza electromagnética que atrae la
electrones a los protones cae muy
rápidamente con la distancia de manera que el más lejos
de distancia es un electrón del núcleo
más fácil es para tirar a la basura. esta
significa la tendencia energía de ionización es
precisamente lo contrario de la atómica
tendencia de radio. francio, una muy grande
átomo con un solo electrón de valencia se
ser fácil de ionizar porque el electrón
está tan lejos del núcleo y
átomos les gusta tener su capa más externa
completamente lleno
perder el electrón que esto significa es la cáscara
desaparecido y la de abajo es completamente
elementos tan lleno en el grupo 1 con facilidad
perder un electrón. mirando a la
esquina opuesta con helio existe
sólo una cáscara de modo que los electrones son muy
cerrar al núcleo, y la cubierta es
lleno, así que es muy estable. para esto
razón por la que requiere mucha más energía para
ionizar el helio por lo que la energía de ionización

Turkish: 
Bu, bir elektronun atomdan ayrılması için gereken enerjidir.
En dış yörüngede daima bir elektron olacaktır.
Elektronları protonlara çeken elektromanyetik kuvvet mesafe ile çok hızlı bir şekilde düşer.
Bu sayede, bir elektron çekirdekten uzaklaştıkça onu çekip ayırmak kolaylaşır.
Bu da, iyonlaşma enerjisi trendinin atom yarıçapı trendi ile tam olarak ters orantılı olduğu anlamına gelir.
Fransiyum, sadece bir değerlik elektrona sahip çok büyük bir atomdur
iyonize edilmesi kolay olacaktır, çünkü elektron çekirdekten çok uzaktadır.
Üstelik, atomlar en dış yörüngelerini tamamen dolu tutmak isterler.
Elektron kaybetmek, bu yörüngenin gittiği ve tamamen dolu olan bir alt yörüngenin kaldığı anlamına gelir
bu yüzden birinci gruptaki elementler kolayca bir elektronu kaybederler.
Diğer uca baktığımızda, Helyumun sadece bir yörüngesi bulunduğundan elektronlar çekirdeğe çok yakındır,
ve bu yörünge tamamen doludur yani çok kararlıdır.
Bu sebeple helyumu iyonlaştırmak için çok daha fazla enerji gerektirir

iw: 
אלקטרון מהאטום. זה תמיד יהיה
אלקטרון בקליפה החיצונית. ה
הכוח האלקטרומגנטי שמושכת
אלקטרונים אל הפרוטונים נושרים מאוד
במהירות עם המרחק כך רחוק
משם אלקטרון הוא מהגרעין
כך קל יותר למשוך אותה. זֶה
פירושו מגמת אנרגית היינון היא
בדיוק ההפך של אטומי
מגמת רדיוס. פרנציום, גדול מאוד
אטום עם אלקטרון ערכי אחד בלבד יהיה
להיות קל ליינן כי האלקטרון
כל כך רחוק הוא מן הגרעין
אטומים רוצים שיהיה הפגז החיצוני שלהם
מלא לגמרי
לאבד את האלקטרון אומר פגז זה
נעלם אחד למטה הוא לגמרי
אלמנטים כל כך מלאים בקבוצה 1 יהיה בקלות
לאבד אלקטרון אחד. מסתכל על ה
פינה נגדית עם הליום קיים
רק פגז אחד כל כך האלקטרונים הם מאוד
קרוב לגרעין, ואת הקליפה היא
מלא ולכן הוא מאוד יציב. לזה
סיבה שזה דורש הרבה יותר אנרגיה כדי
ליינן הליום כך אנרגית היינון

Portuguese: 
elétron do átomo. Será sempre
o elétron na camada mais externa. A
força eletromagnética que atrai os
elétrons para os prótons cai muito
rapidamente com distância, então quanto mais distante
um elétron está do núcleo
mais fácil será retirá-lo. Isto
significa que a tendência da energia de ionização é
exatamente oposta à do raio atômico. Frâncio, um enorme
átomo com apenas um elétron de valência será fácil de ionizar, porque o elétron
está tão longe do núcleo e
átomos gostam de ter a sua camada mais externa
completamente preenchida.
Perder o elétron significa que esta camada se foi e aquela logo abaixo está completamente
preenchida. Então, para elementos do grupo 1 será fácil perder um elétron. Olhando para o
canto oposto, com o hélio existe
apenas uma camada, então os elétrons estão muito
próximos ao núcleo, com a camada 
completa e portanto este átomo é muito estável. Por esta
razão o Hélio requer muito mais energia para ser ionizado. Então a energia de ionização

Arabic: 
الإلكترون من الذرة. وسوف يكون دائما
إلكترون في وعاء الأبعد. ال
القوة الكهرومغناطيسية التي تجذب
الإلكترونات البروتونات تنخفض جدا
بسرعة مع المسافة حتى أبعد
بعيدا الإلكترون هو من النواة
فمن الأسهل ان تسحبه بعيدا. هذه
يعني الاتجاه طاقة التأين هو
العكس تماما من ذرية
الاتجاه دائرة نصف قطرها. الفرانسيوم، كبير جدا
ذرة مع إلكترون التكافؤ فقط واحد سوف
يكون من السهل على تأيين لأن الإلكترون
هو حتى الآن بعيدا عن النواة و
ذرات ترغب في الحصول على غلافها الخارجي
كامل تماما
تفقد الإلكترون يعني هذا قذيفة
ذهب وأقل من واحد تماما
عناصر المليء في مجموعة 1 سوف بسهولة
تفقد إلكترون واحد. أنظر إلى
الزاوية المقابلة مع الهيليوم هناك
فقط قذيفة واحدة حتى الإلكترونات جدا
إغلاق إلى النواة، وقذيفة
كامل حتى أنها مستقرة جدا. لهذا
السبب أنها تتطلب المزيد من الطاقة ل
تأيين الهيليوم كذلك فإن طاقة التأين

Hungarian: 
elektront az atomtól. Ez mindig egy elektron lesz a legkülső héjból.
Az elektromágneses erő, ami vonza az elektronokat a protonokhoz nagyon gyorsan lecsökken
a távolsággal, tehát minél távolabb van egy elektron a magtól
annál könnyebb elhúzni. Ez azt jelenti, hogy az ionizációs energia iránya
pontosan az ellentéte az atomok rádiusz irányának. Francium, egy nagyon nagy
atom csak egy vegyérték elektronnal, amit egyszerű lesz ionizálni, mert az elektron
messze van a magtól és az atom szereti az ő legkülső héjukat.
teljesen megtöltve.
Elveszíteni az elektront azt jelenti, hogy ez a héj teljesen eltűnt és egy alatta teljesen
meg van töltve, szóval az elemek az 1. csoportban könnyen elveszítenek egy elektront. Ránézve az
ellentétes sarokra a héliummal ott csak egy réteg van, tehát az elektronok nagyon
közel vannak a maghoz, és a héj tele van, szóval ez nagyon stabil. Ezért
igényel sokkal több energiát ionizálni egy héliumot, tehát az ionizációs energia

Tamil: 
அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான். அது எப்போதும் இருக்கும்
வெளிப்புற ஷெல்லில் ஒரு எலக்ட்ரான். தி
ஈர்க்கும் மின்காந்த சக்தி
புரோட்டான்களுக்கான எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் குறைகின்றன
விரைவாக தூரத்துடன்
ஒரு எலக்ட்ரான் கருவில் இருந்து விலகி உள்ளது
அதை இழுப்பது எளிது. இந்த
அயனியாக்கம் ஆற்றல் போக்கு என்று பொருள்
துல்லியமாக அணுவின் எதிர்
ஆரம் போக்கு. பிரான்சியம், மிகப் பெரியது
ஒரே ஒரு வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான் கொண்ட அணு
எலக்ட்ரான் ஏனெனில் அயனியாக்கம் எளிதாக இருக்கும்
கருவில் இருந்து வெகு தொலைவில் உள்ளது மற்றும்
அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஷெல் வேண்டும்
முற்றிலும் நிரம்பியுள்ளது
எலக்ட்ரானை இழப்பது என்பது இந்த ஷெல் என்று பொருள்
போய்விட்டது, கீழே உள்ளது முற்றிலும் உள்ளது
குழு 1 இல் உள்ள கூறுகள் எளிதாக இருக்கும்
ஒரு எலக்ட்ரானை இழக்க. பார்த்து
ஹீலியத்துடன் எதிர் மூலையில் உள்ளது
ஒரே ஒரு ஷெல் எனவே எலக்ட்ரான்கள் மிகவும் உள்ளன
கருவுக்கு நெருக்கமாக, மற்றும் ஷெல் உள்ளது
முழு எனவே அது மிகவும் நிலையானது. இதற்காக
காரணம் அதற்கு அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது
அயனியாக்கம் ஹீலியம் எனவே அயனியாக்கம் ஆற்றல்

iw: 
המגביר הולך בדרך זו על תקופתי
שולחן. אלמנטים יכולים להיות רצופים
אנרגיות יינון להסרה יותר
מ אלקטרון אחד. יינון שני
האנרגיה תמיד תהיה גדולה יותר
ראשון ולהמשיך לגדול מ
שם מאז האלקטרונים יותר אתה
להסיר את פחות יציב האטום הופך
אלמנט יהיה קפיצה ענקית
אנרגית יינון לאחר נקיטה
האחרון במעטפת כי אז אתה
לקפוץ על אלקטרון הגז האציל
תצורה מן הקליפה הקודמת
אשר מלא אז זה באמת לא רוצה
לוותר כל אלקטרונים יותר. יש
רק כמה חריגים
מגמת אנרגית יינון אבל אנחנו יכולים
לתרץ אותם. להסתכל למשל על
בשורה השנייה מן ליתיום כדי ניאון. ה
האנרגיה יינון צריך להגדיל כל
זמן נוסיף פרוטון בגרעין
רדיוס חוזים קצת
משהו כמו חמצן אשר טובל
מטה מ היינון של החנקן
האנרגיה עושה זאת בשל מסלולית
סִימֶטרִיָה. כאן הוא חנקנים מסלולית

Hungarian: 
nő ebbe az irányba haladva a periódusos rendszeren. Az elemeknek lehetnek folyamatos
ionizációs energiáik, hogy eltávolítsanak több, mint egy elektront. Egy második ionizációs
energia lesz mindig erősebb mind az első és folyamatosan nő azzal,
hogy amióta több elektront elveszel annál kevésbé lesz stabil az atom
Egy elemnek lesz egy hatalmas ugrás az ionizációs energiában miután elveszed
az utolsó egy rétegben, mert utána a az előző réteg nemesgáz elektron
konfigurációba ugrasz, ami tele van szóval nagyon nem fog akarni
több elektront. Csak néhány kivétel van az
ionizációs energia irányban, de racionalizáljuk őket. Nézzük például
a második sorban a lítiumtól a neonig. Az ionizációs energiának nőnie kéne minden egyes
alkalommal, amikor hozzáadunk egy protont a maghoz és a rádiusz nő egy kicsit.
Valami, mint az oxigén, ami lefele ugrik a nitrogén ionizációs energiájától
az orbitális szimmetria miatt tesz így. Itt a hidrogén orbitális

English: 
increases going this way on the periodic
table. elements can have successive
ionization energies for removing more
than one electron. a second ionization
energy will always be greater than the
first and continue to increase from
there since the more electrons you
remove the less stable the atom becomes
an element will have a huge jump in
ionization energy after you take the
last one in a shell because then you
jump to the noble gas electron
configuration from the previous shell
which is full so it really won't want to
give up any more electrons. there are
just a couple exceptions to the
ionization energy trend but we can
rationalize them. look for example at the
second row from lithium to neon. the
ionization energy should increase each
time we add a proton to the nucleus and
the radius contracts a little bit
something like oxygen which dips
downwards from nitrogen's ionization
energy does so because of orbital
symmetry. here is nitrogens orbital

Spanish: 
aumenta pasando de esta manera en el periódico
mesa. elementos pueden tener sucesiva
energías de ionización para la eliminación de más
de un electrón. una segunda ionización
energía siempre será mayor que la
primera y seguir aumentando desde
allí desde los más electrones se
eliminar el menos estable el átomo se convierte
un elemento tendrá un gran salto en
energía de ionización después de tomar la
última en una cáscara porque entonces
saltar a la electrónica de gas noble
la configuración anterior de la concha
que está lleno, así que realmente no va a querer
renunciar a cualquier más electrones. existen
sólo un par de excepciones a la
tendencia de la energía de ionización, pero podemos
racionalización. buscar por ejemplo en el
segunda fila de litio al neón. el
energía de ionización debe aumentar cada
vez que añadimos un protón al núcleo y
el radio se contrae un poco
algo así como el oxígeno que se sumerge
hacia abajo desde la ionización de nitrógeno
energía lo hace debido a la órbita
simetría. aquí es nitrógenos orbital

Turkish: 
Yani iyonlaşma enerjisi periyodik cetvelde bu yönde ilerledikçe artar.
Elementler birden fazla elektronun ayrılması için ardışık iyonlaşma enerjilerine sahip olabilir.
ikinci iyonlaşma enerjisi her zaman birinciden daha büyük olacak ve buradan artmaya devam edecektir.
Çünkü, ne kadar çok elektron çıkarırsanız atom o kadar az kararlı hale gelecektir.
Bir element, yörüngedeki sonuncuyu elektronu çıkarıldıktan sonra iyonlaşma enerjisinde büyük bir sıçrama yapar.
Çünkü o zaman, önceki yörüngeden, tamamen dolu olan soy gaz elektron konfigürasyonuna atlıyorsunuz
ki bu durumda daha fazla elektrondan vazgeçmek istemeyecektir.
iyonlaşma enerjisi trendinin sadece birkaç istisnası vardır ama onları rasyonelleştirebiliriz.
Örneğin ikinci sıraya bakalım.
Lityumdan Neon'a, iyonizasyon enerjisinin çekirdeğe her bir proton eklediğimizde artması ve yarıçapın bir miktar küçülmesi gerekir.
Oksijenin Azotun iyonlaşma enerjisinin aşağısında kalması gibi,
orbital simetri nedeniyle atomlar bunu yapar.

Arabic: 
يزيد الذهاب بهذه الطريقة على الدوري
الطاولة. يمكن أن يكون عناصر التوالي
طاقات التأين لإزالة أكثر
من إلكترون واحد. والتأين الثاني
ان الطاقة ستكون دائما أكبر من
أولا والاستمرار في زيادة من
هناك منذ أكثر من الإلكترونات لك
إزالة أقل استقرارا تصبح الذرة
سوف يكون عنصرا قفزة هائلة في
طاقة التأين بعد أن تأخذ
آخر واحد في قذيفة لأن فإنك
انتقال إلى الإلكترون الغاز النبيل
التكوين من قذيفة السابقة
الذي هو الكامل لذلك سوف حقا لا تريد أن
التخلي عن أي أكثر من الإلكترونات. هناك
بضع استثناءات ل
التأين اتجاه الطاقة ولكننا لا نستطيع
ترشيدها. ننظر على سبيل المثال في
الصف الثاني من الليثيوم لالنيون. ال
طاقة التأين ينبغي أن تزيد كل
الوقت نضيف بروتون إلى النواة و
في دائرة نصف قطرها عقود قليلا
شيء من هذا القبيل الأكسجين الذي يغمس
نزولا من التأين النيتروجين ل
يفعل ذلك الطاقة بسبب المدار
تناظر. هنا هو نيتروجين المداري

Portuguese: 
aumenta indo desta forma na tabela periódica. Elementos podem ter sucessivas
energias de ionização para a remoção de mais de um elétron. Uma segunda energia de ionização
será sempre maior do que
a primeira, continuando a aumentar, pois
quanto mais elétrons você
remover menos estável o átomo fica.
Um elemento terá um enorme salto na
energia de ionização após tirar o
último elétron na camada, porque, quando você saltar o elétron para a configuração de gás nobre
a partir da camada anterior, que está cheia, ele realmente não vai querer
perder mais elétrons. Existem
apenas algumas exceções à
tendência da energia de ionização, mas podemos racionalizá-las. Observe, por exemplo,
a segunda linha.  Do lítio ao neônio, a
energia de ionização deveria aumentar cada
vez que se adiciona um próton ao núcleo e o raio contrai um pouco
mas algo como o oxigênio, que despenca em relação à energia de ionização
do nitrogênio. Isso por causa da simetria orbital. Aqui está

Tamil: 
அவ்வப்போது இந்த வழியில் செல்வதை அதிகரிக்கிறது
மேசை. கூறுகள் அடுத்தடுத்து இருக்கலாம்
மேலும் நீக்குவதற்கான அயனியாக்கம் ஆற்றல்கள்
ஒரு எலக்ட்ரானை விட. இரண்டாவது அயனியாக்கம்
ஆற்றல் எப்போதும் அதை விட அதிகமாக இருக்கும்
முதலில் மற்றும் தொடர்ந்து அதிகரிக்க
அதிக எலக்ட்ரான்கள் இருப்பதால்
அணு மாறும் குறைந்த நிலையான நீக்க
ஒரு உறுப்பு ஒரு பெரிய தாவலைக் கொண்டிருக்கும்
நீங்கள் எடுத்த பிறகு அயனியாக்கம் ஆற்றல்
ஷெல்லில் கடைசியாக ஒன்று ஏனெனில் நீங்கள்
உன்னத வாயு எலக்ட்ரானுக்கு செல்லவும்
முந்தைய ஷெல்லிலிருந்து உள்ளமைவு
இது நிரம்பியுள்ளது, எனவே அது உண்மையில் விரும்பாது
மேலும் எலக்ட்ரான்களை விட்டுவிடுங்கள். உள்ளன
ஒரு ஜோடி விதிவிலக்குகள்
அயனியாக்கம் ஆற்றல் போக்கு ஆனால் நம்மால் முடியும்
அவற்றை பகுத்தறிவு செய்யுங்கள். எடுத்துக்காட்டாக பாருங்கள்
இரண்டாவது வரிசை லித்தியம் முதல் நியான் வரை. தி
அயனியாக்கம் ஆற்றல் ஒவ்வொன்றையும் அதிகரிக்க வேண்டும்
நாம் கருவுக்கு ஒரு புரோட்டானைச் சேர்க்கும் நேரம் மற்றும்
ஆரம் சிறிது சுருங்குகிறது
ஆக்ஸிஜன் போன்றது
நைட்ரஜனின் அயனியாக்கத்திலிருந்து கீழ்நோக்கி
சுற்றுப்பாதை காரணமாக ஆற்றல் அவ்வாறு செய்கிறது
சமச்சீர். இங்கே நைட்ரோஜன்கள் சுற்றுப்பாதை உள்ளது

Spanish: 
diagrama así como el oxígeno de. Darse cuenta de
Orbitales 2p del nitrógeno son, precisamente,
medio lleno
esto le da una especial estabilidad de nitrógeno
al igual que los elementos que tienen una plena
capa más externa. Si nitrógeno pierde una
electrón pierde esa estabilidad especial
pero si el oxígeno pierde un electrón que lo hará
ganar que la estabilidad especial, es por eso
energía de ionización del oxígeno es un poco
poco más bajo que el nitrógeno de pesar
oxígeno tiene un protón adicional. todas
desviaciones de la energía de ionización
tendencia puede explicarse por discrepancias
en la simetría orbital como éste
A continuación vamos a ver afinidad electrónica.
esto es exactamente lo contrario de
energía de ionización desde ionización
la energía es la cantidad de energía que necesita para
eliminar una afinidad electrónica y de electrones
nos dice la cantidad de un átomo quiere ganar
un electrón. sin tener en cuenta los gases nobles
como sus conchas están llenos
afinidad electrónica aumenta de esta manera.
flúor tiene la más alta de electrones

Turkish: 
İşte, Azotunkiyle birlikte Oksijenin orbital şeması
Azotun 2p orbitallerinin tam da yarı dolu olduğuna dikkat edin
Bu, azota özel bir kararlılık katar.
Tıpkı dış yörüngesi tam dolu elementlerde olduğu gibi.
Eğer azot bir elektron kaybederse, o özel kararlılığını kaybeder,
ancak oksijen bir elektron kaybederse, bahsettiğimiz özel kararlılığı kazanacaktır.
Bu nedenle, oksijenin iyonlaşma enerjisi, oksijenin fazladan bir protonu olmasına rağmen, azottan biraz daha düşüktür.
iyonlaşma enerji eğilimindeki tüm sapmalar, bunun gibi yörünge simetrisindeki farklılıklar ile açıklanabilir.
Şimdi de, elektron ilgisine bakacağız.
Bu iyonlaşma enerjisinin tam olarak zıttıdır.
Çünkü iyonlaşma enerjisi bir elektronu ayırmak için ne kadar enerjiye ihtiyacımız olduğunu belirtirken
elektron ilgisi bize bir atomun elektron kazanmayı  ne kadar çok istediğini söyler.
Soy gazların yörüngeleri dolu olduğu için onları gözardı edersek
elektron ilgisi bu yöne doğru artar.
Flor en yüksek elektron ilgisine sahiptir,

Arabic: 
الرسم البياني وكذلك الأكسجين و. لاحظ أن
المدارات 2p النيتروجين هي بالضبط
نصف الكامل
وهذا يعطي النيتروجين الاستقرار خاص
تماما مثل العناصر التي لديها كامل
قذيفة الأبعد. إذا يفقد النيتروجين ل
الإلكترون فإنه يفقد أن الاستقرار خاص
ولكن إذا يفقد الأوكسجين إلكترون وسوف
الحصول على ذلك الاستقرار خاص، لهذا السبب
طاقة التأين الأكسجين هو قليلا
بت أقل من النيتروجين وعلى الرغم من
الأوكسجين بروتون واحد إضافي. الكل
الانحرافات من طاقة التأين
الاتجاه يمكن تفسير التناقضات
في التماثل المداري مثل هذا واحد
نحن المقبل سوف ننظر في تقارب الإلكترون.
هذا هو بالضبط عكس
طاقة التأين منذ التأين
الطاقة هي مقدار الطاقة التي تحتاج إليها ل
إزالة إلكترون وإلكترون تقارب
يقول لنا كم ذرة تريد كسب
الإلكترون. بغض النظر عن الغازات النبيلة
كما قذائف مليئة
الإلكترون تقارب يزيد بهذه الطريقة.
الفلور لديها أعلى الإلكترون

Tamil: 
வரைபடம் மற்றும் ஆக்ஸிஜன். அதை கவனி
நைட்ரஜனின் 2 பி சுற்றுப்பாதைகள் துல்லியமாக உள்ளன
பாதி நிரம்பியுள்ளது
இது நைட்ரஜனுக்கு ஒரு சிறப்பு நிலைத்தன்மையை அளிக்கிறது
முழுமையான கூறுகளைப் போல
வெளிப்புற ஷெல். நைட்ரஜன் ஒரு இழந்தால்
எலக்ட்ரான் அது சிறப்பு நிலைத்தன்மையை இழக்கிறது
ஆனால் ஆக்ஸிஜன் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்தால் அது நடக்கும்
அந்த சிறப்பு ஸ்திரத்தன்மையைப் பெறுங்கள், அதனால்தான்
ஆக்ஸிஜனின் அயனியாக்கம் ஆற்றல் கொஞ்சம்
நைட்ரஜனை விட பிட் குறைவாக இருந்தாலும்
ஆக்ஸிஜனுக்கு ஒரு கூடுதல் புரோட்டான் உள்ளது. அனைத்து
அயனியாக்கம் ஆற்றலில் இருந்து விலகல்கள்
முரண்பாடுகளால் போக்கு விளக்கப்படலாம்
இது போன்ற சுற்றுப்பாதை சமச்சீரில்
அடுத்து எலக்ட்ரான் தொடர்பைப் பார்ப்போம்.
இது சரியாக எதிர்மாறாகும்
அயனியாக்கம் முதல் அயனியாக்கம் ஆற்றல்
ஆற்றல் என்பது உங்களுக்கு எவ்வளவு ஆற்றல் தேவை
எலக்ட்ரான் மற்றும் எலக்ட்ரான் உறவை அகற்றவும்
ஒரு அணு எவ்வளவு பெற விரும்புகிறது என்று நமக்கு சொல்கிறது
ஒரு எலக்ட்ரான். உன்னத வாயுக்களைப் புறக்கணித்தல்
அவற்றின் குண்டுகள் நிரம்பியுள்ளன
எலக்ட்ரான் தொடர்பு இந்த வழியில் அதிகரிக்கிறது.
ஃவுளூரின் அதிக எலக்ட்ரானைக் கொண்டுள்ளது

iw: 
תרשים כמו גם חמצן של. שים לב ש
2P אורביטלים של חנקן הם בדיוק
חצי מלא
זה נותן חנקן יציבות מיוחדת
בדיוק כמו אלמנטים שיש להם מלא
קליפה חיצונית. אם חנקן מאבד
אלקטרון הוא מאבד כי יציבות מיוחדת
אבל אם חמצן מאבד אלקטרון זה יהיה
לזכות כי יציבות מיוחדת, ובגלל זה
אנרגית היינון של החמצן היא קצת
קצת נמוך יותר חנקן של אף
יש חמצן פרוטון נוסף אחד. את כל
סטיות מן האנרגיה יינון
מגמה יכולה להיות מוסברת על ידי פערים
ב סימטריה מסלולית כמו זה
הבא נבחנו זיקה אלקטרונית.
זה בדיוק ההפך
אנרגית יינון מאז יינון
אנרגיה היא כמה אנרגיה אתה צריך
להסיר זיקה אלקטרונית ואלקטרון
אומר לנו כמה אטום רוצה לזכות
אלקטרון. התעלמות הגזים האצילים
כמו הקונכיות שלהם מלאות
זיקה אלקטרונית מגדילה בדרך זו.
פלואור יש האלקטרון הגבוה ביותר

Portuguese: 
o diagrama orbital do Nitrogênio, bem como do oxigênio.
Note que os
Orbitais 2p do nitrogênio estão
precisamente semi-preenchidos.
Isto dá uma estabilidade especial ao nitrogênio
assim como elementos que têm uma configuração de camada externa cheia.
Se o nitrogênio perde um
elétron, perde também esta estabilidade especial.
Mas se o oxigênio perde um elétron, ele vai ganhar
esta estabilidade especial. É por isso que a energia de ionização do oxigênio será um pouco
menor do que a do nitrogênio, apesar do oxigênio possuir um próton adicional.
Todos
desvios em relação à tendência da energia de ionização podem ser explicados por discrepâncias
na simetria de orbitais como esta.
Em seguida, vamos olhar para a afinidade eletrônica.
Esta é exatamente oposta à
energia de ionização, que é a quantidade de energia que você precisa para
remover um elétron. Afinidade eletrônica nos diz quanto um átomo quer ganhar
um elétron. Desconsiderando os gases nobres já que suas camadas estão completas
a afinidade eletrônica aumenta desta forma. Flúor tem a maior eletroafinidade

English: 
diagram as well as oxygen's. notice that
nitrogen's 2p orbitals are precisely
half full
this gives nitrogen a special stability
just like elements that have a full
outermost shell. if nitrogen loses an
electron it loses that special stability
but if oxygen loses an electron it will
gain that special stability, that's why
oxygen's ionization energy is a little
bit lower than nitrogen's even though
oxygen has one additional proton. all
deviations from the ionization energy
trend can be explained by discrepancies
in orbital symmetry like this one
next we will look at electron affinity.
this is exactly the opposite of
ionization energy since ionization
energy is how much energy you need to
remove an electron and electron affinity
tells us how much an atom wants to gain
an electron. disregarding the noble gases
as their shells are full
electron affinity increases this way.
fluorine has the highest electron

Hungarian: 
diagramja és az oxigéné. Nézd meg, hogy a nitrogén 2p orbitálisai pontosan
félig vannak tele.
Ez ad a nitrogénnek speciális stabilitást,
mint az elemek teljes legkülső héjjal. Ha a nitrogén elveszít
egy elektront, akkor elveszíti ezt a speciális stabilitást, de ha az oxigén veszít el egy elektront akkor az
kapni fog egy speciális stabilitást. Ez az amiért az oxigén ionizációs energia egy kicsit
alacsonyabban van, mint a nitrogéné annak ellenére hogy az oxigénnek van egy kiegészítő protonja.
Az összes eltérés az ionizációs energia irányából elmagyarázható az eltérésekkel
az orbitális szimmetriában, mint ez.
Következőnek nézzük meg az elektron vonzódást. Ez pontosan az ellenkezője
az ionizációs energiának, ameddig az ionizációs energia az, hogy mennyi energiára van szükséged, hogy
eltávolíts egy elektront, addig az elektron vonzódás azt mondja el, hogy mennyire szeretne az atom egy elektront
Figyelmen kívül hagyva a nemesgázokat, mert azoknak a rétegei tele vannak,
elektronok vonzódás ebbe az irányba növekszik. A fluornak van a legnagyobb elektron

Arabic: 
تقارب لأنه إذا كان يكسب
إلكترون واحد سيكون له قذيفة كاملة
أو تكوين الإلكترون الغاز النبيل.
النظر في هذه الزاوية المقابلة
عناصر لا تريد لكسب الإلكترونات
فإنها سوف تفقد بدلا منها
الاستثناءات لهذا الاتجاه تحدث ل
بالضبط نفس الأسباب كما
استثناءات من طاقة التأين
الاتجاه. أخيرا نريد أن ننظر إلى
الكهربية، وهذا هو قدرة
ذرة لعقد الإلكترونات بإحكام. هذا
سوف تزيد بهذه الطريقة لأن أصغر
ذرة مثل الفلور مع مزيد من البروتونات ل
مستوى الطاقة أو أعلى فعالية
سوف تهمة النووي تعقد الإلكترونات أفضل
مرة أخرى أننا سوف تجاهل الغازات النبيلة
لهذا الاتجاه. سيكون الكهربية
المهم في الكليب القادم حيث نحن
معرفة المزيد عن الروابط الكيميائية. لذلك
الاتجاهات أن نتذكر هي نصف القطر الذري
الذي يذهب بهذه الطريقة وكذلك
طاقة التأين، الألفة الإلكترونية، و
كهربية فيه جميع السير في هذا الطريق
دعونا تحقق الفهم

Tamil: 
உறவு ஏனெனில் அது பெற்றால்
ஒரு எலக்ட்ரான் அதற்கு முழு ஷெல் இருக்கும்
அல்லது உன்னத வாயு எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு.
இவை எதிர் மூலையில் பார்க்கின்றன
கூறுகள் எலக்ட்ரான்களைப் பெற விரும்பவில்லை
அவர்கள் அவர்களை இழக்க நேரிடும்
இந்த போக்குக்கான விதிவிலக்குகள் நடக்கும்
அதே காரணங்கள்
அயனியாக்கம் ஆற்றலுக்கான விதிவிலக்குகள்
போக்கு. கடைசியாக நாம் பார்க்க விரும்புகிறோம்
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி, இது திறன்
எலக்ட்ரான்களை இறுக்கமாகப் பிடிக்க ஒரு அணு. அது
சிறியதாக இருப்பதால் இந்த வழியில் அதிகரிக்கும்
அதிக புரோட்டான்களுடன் ஃவுளூரின் போன்ற அணு
அதன் ஆற்றல் நிலை அல்லது அதிக செயல்திறன் கொண்டது
அணுசக்தி கட்டணம் எலக்ட்ரான்களை சிறப்பாக வைத்திருக்கும்
மீண்டும் நாம் உன்னத வாயுக்களை புறக்கணிப்போம்
இந்த போக்குக்கு. எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இருக்கும்
நாம் இருக்கும் அடுத்த கிளிப்பில் முக்கியமானது
இரசாயன பிணைப்புகளைப் பற்றி அறிக. அதனால்
நினைவில் கொள்ள வேண்டிய போக்குகள் அணு ஆரம்
இது இந்த வழியில் செல்கிறது
அயனியாக்கம் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் தொடர்பு மற்றும்
எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி இவை அனைத்தும் இந்த வழியில் செல்கின்றன
புரிதலை சரிபார்க்கலாம்

English: 
affinity because if it gains
one electron it will have a full shell
or noble gas electron configuration.
looking at the opposite corner these
elements don't want to gain electrons
they would rather lose them
exceptions to this trend happen for
exactly the same reasons as the
exceptions to the ionization energy
trend. lastly we want to look at
electronegativity, this is the ability of
an atom to hold electrons tightly. it
will increase this way because a smaller
atom like fluorine with more protons for
its energy level or higher effective
nuclear charge will hold electrons best
again we will disregard the noble gases
for this trend. electronegativity will be
important in the next clip where we
learn about chemical bonds. so the
trends to remember are atomic radius
which goes this way as well as
ionization energy, electron affinity, and
electronegativity which all go this way
let's check comprehension

Portuguese: 
porque ao ganhar um elétron terá uma camada externa completa
ou configuração eletrônica de gás nobre. Olhando para o canto oposto
estes elementos não querem ganhar elétrons, mas sim perdê-los.
Exceções a esta propriedade acontecem exatamente pelas mesmas razões que as
exceções à propriedade de energia de ionização.
Por último, queremos olhar para
eletronegatividade. Esta é a capacidade de um átomo de segurar seus elétrons de modo firme.
Vai aumentar desta forma, porque um átomo menor como flúor com mais prótons para
o seu nível de energia ou carga nuclear efetiva superior vai segurar melhor os elétrons.
Novamente, vamos ignorar os gases nobres para esta tendência.
Eletronegatividade será importante no próximo vídeo onde aprenderemos sobre ligações químicas.
Então as propriedades a serem recordadas são raio atômico que vai desta forma,
energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade que seguem este caminho.
Vamos verificar a compreensão.

iw: 
זיקה כי אם זה רווחי
אלקטרון אחד הוא יצטרך מעטפת מלאה
או תצורת אלקטרון גז אציל.
להסתכל על הפינה הנגדית אלה
אלמנטים לא רוצים לקבל אלקטרונים
הם מעדיפים לאבד אותם
חריגי מגמה זו לקרות
בדיוק מאותן סיבות כמו
חריגי אנרגית היינון
מְגַמָה. ולבסוף אנחנו רוצים להסתכל
אלקטרושליליות, זו היא היכולת של
אטום להחזיק אלקטרונים בחוזקה. זה
יגדיל בדרך זו משום קטן
אטום כמו פלואור עם פרוטונים יותר עבור
רמת האנרגיה שלה ומעלה יעיל
מטען גרעיני יקיים אלקטרונים טובים
שוב אנו נתעלם הגזים האצילים
למגמה זו. אלקטרושליליות יהיה
חשוב הקליפ הבא שבו אנחנו
ללמוד על קשרים כימיים. אז ה
מגמות לזכור הן רדיוס אטומי
אשר הולך בדרך זו, כמו גם
אנרגית יינון, זיקה אלקטרונית, ו
אלקטרושליליות אשר כל ללכת בדרך זו
בואו לבדוק הבנה

Spanish: 
afinidad, porque si gana
un electrón tendrá una cáscara completa
o configuración electrónica de gas noble.
mirando a la esquina opuesta éstos
elementos no quieren ganar electrones
que preferirían perderlos
excepciones a esta tendencia suceden por
exactamente las mismas razones que el
excepciones a la energía de ionización
tendencia. Por último queremos mirar
electronegatividad, esto es la capacidad de
un átomo de celebrar electrones fuertemente. eso
aumentará de esta manera debido a que un menor
como átomo de flúor con más protones para
su nivel de energía o superior efectiva
carga nuclear llevará a cabo electrones mejores
más vamos a pasar por alto los gases nobles
de esta tendencia. electronegatividad será
importante en el siguiente clip en el que
aprender acerca de los enlaces químicos. entonces el
las tendencias a tener en cuenta son el radio atómico
que va de esta manera, así como
energía de ionización, afinidad electrónica, y
electronegatividad el que todos van de esta manera
vamos a ver la comprensión

Turkish: 
çünkü bir elektron kazanırsa yörüngesi tam dolu olacak yani soy gaz elektron konfigürasyonuna sahip olacaktır.
Zıt tarafa bakıldığında buradaki elementler elektron kazanmak istemez, aksine kaybetmeyi tercih ederler
Bu trendin istisnaları, iyonlaşma enerjisi trendinin istisnaları ile tamamen aynı nedenlerle gerçekleşmektedir.
Son olarak, elektronegatifliğe göz atmak istiyoruz.
Bu ise bir atomun elektronları sıkıca tutma yeteneğidir.
Bu yöne doğru gidildikçe artar, çünkü Flor gibi daha küçük ve enerji seviyesine göre protonu fazla olan atomlar
veya daha yüksek seviyedeki etkin çekirdek yükü, elektronları en iyi şekilde tutacaktır.
Yine bu trend için soygazları göz ardı ederiz.
elektronegativite, kimyasal bağları öğreneceğimiz bir sonraki video için  önemli olacak.
Bu yüzden hatırlanması gereken trendler, bu yöne giden atom yarıçapı,
ayrıca, bu yönde giden iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegativitedir.
Hadi anlaşıldı mı bakalım!

Hungarian: 
vonzódása, mert ha ő kap egy elektront, akkor neki lesz egy tele lévő fala
vagy egy nemesgáz elektron konfiguráció.  Az ellentétes sarkot nézve ezek az
elemek nem akarnak elektront felvenni, hanem inkább elveszíteni őket
Kivételek ebben az irányzatban is pontosan ugyanazért történnek, mint
a kivételek az ionizációs energiában. Utolsóként szerettük volna
elektronegativitásra nézni. Ez az a képessége az atomnak, amivel szorosan tartja az elektronokat.
Ez ebbe az irányba fog növekedni, mert ahogy egy atom mérete csökken, mint a fluor több protonnal az
energia szintjére vagy magasabb hatékony nukleáris töltéssel fogják az elektronokat a legjobban tartani.
Megint figyelmen kívül fogjuk hagyni a nemesgázokat ennél az irányzatnál. Az elektronegativitás
fontos lesz a következő klipben, ahol a kémiai kötésekről tanulunk. Szóval az
az irányok amiket meg kell jegyezni az az atom sugara amelyik ebbe az irányba megy, ameddig
ionizációs energia, elektron vonzódás és elektronegativitás amik mind ebbe az irányba haladnak.
És most ellenőrizzük, hogy megértetted-e

Tamil: 
தோழர்களே எனது குழுசேர்வதைப் பார்த்ததற்கு நன்றி
மேலும் பயிற்சிகள் மற்றும் எப்போதும் போல சேனல்
எனக்கு மின்னஞ்சல் அனுப்புங்கள்

Turkish: 
Aşağıdaki atomları artan yarıçaplarına göre sıralayın.
Her çiftten büyük olan atomu seçin.
izlediğiniz için teşekkürler millet, daha fazla öğretici içerik için kanalıma abone olun
ve her zaman olduğu gibi, bana mail göndermekten çekinmeyin

iw: 
תודה על הצפייה בחורים להירשם שלי
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אל תהסס שלח לי

Spanish: 
gracias por ver chicos se suscriben a mi
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Arabic: 
شكرا لمشاهدة اللاعبين الاشتراك في بلدي
قناة لمزيد من الدروس وكما هو الحال دائما
لا تتردد في الكتابة لي
انتاج دانة :)

Portuguese: 
Obrigado por assistir. Assinem o meu
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sinta-se à vontade para me enviar um e-mail.

English: 
thanks for watching guys subscribe to my
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Hungarian: 
Köszönöm, hogy megnéztétek, iratkozzatok fel még több útmutatóért és mint mindig
nyugodtan küldjetek email-t ha szeretnétek
