
Spanish: 
Cada elemento tienen una determinada masa atómica, porque cada elemento tiene una
cantidad diferente de protones, neutrones y electrones. La mayor parte del tiempo, no usarás
la masa real de cada átomo de cada elemento. Las partículas subatómicas son tan pequeñas - sus
masas son tan pequeñas que haría muy difícil la resolución de problemas. Por ejemplo,
las masa de un protón es 1.67 x 10 -24 gramos. La masa de un
neutrón es 1.68 x 10 -24 gramos. Y la masa de un
electrón es 9.11 x 10 -24 gramos. Sumar y multiplicar

English: 
Every element has a characteristic
atomic mass, because they each have a
different number of protons, neutrons, and
electrons. Most of the time, you won't use
the actual masses of each element's atoms.
Subatomic particles are so tiny -  their
masses are so small that it would make
problem-solving unwieldy. For instance,
the mass of a proton is 1.67 times 10
to the negative 24 grams. The mass of a
neutron is 1.68 times 10 to the
negative 24 grams. And the mass of an
electron is 9.11 times 10 to the
negative 28 grams. Adding and multiplying

Spanish: 
números tan pequeños no tiene sentido. entonces en lugar de usar la verdadera
masa de los átomos y los problemas. los químicos comparan todos los átomos con una
medida estándar. Los científicos eligieron el Carbono-12 como estándar. El carbono 12 es un isótopo
del carbono con 6 protones y 6 neutrones. El carbono 12 tiene una masa asignada de exactamente
12 unidades de masa atómica (u.m.a) o "u". Algunas personas escriben "uma" o Daltons. Los químicos
lo definieron como una nueva unidad por conveniencia. Ven, es mucho más fácil para recordar y escribir
que el carbono tenga una masa de 12u, que añadir todas las masas de todos
sus protones y neutrones y electrones, y escribir 2 x 10 -23
gramos. Es mucho más fácil recordarlo en términos de números enteros. De esta manera el Helio es

English: 
numbers of those very small sizes is
awkward, so instead of using the actual
mass of atoms and problems,
chemists compare all atoms to one
standard atom. They picked carbon-12
as the standard. Carbon-12 is the isotope
of carbon with 6 protons and 6 neutrons.
Carbon-12 is assigned a mass of exactly
12 unified atomic mass units or u. Some
people write amu, or Daltons. Chemists
just defined a new unit for convenience.
See, it's much easier to think and write
that carbon has a mass of 12 u, than to
add up all the small masses of all of
its protons and neutrons and electrons,
and write 2 times 10 to the negative 23
grams. It's just a lot easier to think in
terms of whole numbers. So then helium is

Spanish: 
casi 4u, porque un átomo de Helio es casi 1/3 de la masa de un átomo de carbono.
12u se dividen en 3 partes iguales de 4u. El hidrógeno, el átomo más pequeño, es casi 1u, porque
es casi 1/12 del tamaño de un átomo de carbono. 12u divididos en 12 partes iguales de 1u.
Entonces ¿por qué, cuando se observa en la Tabla Periódica no dice exactamente
12 para la masa atómica del carbono? Porque hay más de un tipo de átomo de carbono. Recuerda
los químicos asignaron al carbono-12 la masa de 12u.
Pero hay otros isótopos de carbono: el carbono-13, el cual tiene 6 protones y
siete neutrones y el carbono-14, el cual tiene 6 protones y 8 neutrones. Si tú
necesitas recordar conceptos sobre isótopos, por favor mira nuestro corto glosario de videos

English: 
about 4u, because a helium atom is
about 1/3 the mass of a carbon atom.
12u divided by 3 equals 4u. Hydrogen,
the smallest atom, is about 1 u, because
it's about 1/12 the size of a carbon
atom. 12u divided by 12 equals 1u.
So why, when you look at the
periodic table, does it not say exactly
12 for carbon's atomic mass? Because there
is more than one kind of carbon. Remember
chemists assigned carbon-12 the mass of
12u.
But there are other isotopes of carbon:
Carbon-13 which has six protons and
seven neutrons and Carbon-14 which has
six protons and eight neutrons. If you
need a quick refresher on isotopes
please watch our short 30 second

Spanish: 
de 30 segundos (enlace en la descripción). El carbono-12 y el carbono-13 son estables pero el carbono-14 es radioactivo,
por eso lentamente se descompone. Tal vez has escuchado sobre como el carbono-14 sirve para fechar los fósiles, pero
eso es tema para otro video.
En la Tierra, hay mucho carbono-12, un
poco de carbono-13 y una muy pequeña cantidad de carbono-14.
Para averiguar la masa atómica promedio del carbono, tienes que calcular el promedio ponderado de
estos isótopos, basado en sus abundacias porcentuales naturales. Primero, hagamos una
tabla de los isótopos con sus masas y sus abundancias porcentuales. Yo buscaría
estos datos. Esto es algo que no podrías sacar de tu cabeza. La cantidad
de carbono-14 es tan pequeña - es menor que una milésima de 1% del
carbono existente en la Tierra - así que no formará parte del peso promedio, no es
lo suficientemente significativo para afectar la masa si decidimos usar dos decimales.

English: 
glossary video (link in description). Carbon-12 and carbon-13 are stable, but carbon-14 is radioactive,
so it is slowly decaying. Maybe you've
heard of carbon-14 dating of fossils, but
that's a topic for another video.
On Earth, there's a lot of carbon-12, a
little bit of carbon 13 and a very small
amount of carbon-14.
To find the average atomic mass of
carbon, you take a weighted average of
these isotopes, based on their natural
percent abundances. First, let's make a
table of the isotopes their masses and
their percent abundances. I would look
these up. This isn't something you would
know off the top of your head. The amount
of carbon-14 is so small -  it's less than
one thousandth of one percent of the
carbon present on earth -  so it won't play
a part in our weighted average. It's just
not significant enough to affect the
mass if we go to two decimal places.

English: 
When we measure, and then round to two decimal places,
notice that the percentages of carbon-12
and carbon-13 add to 100 percent. So we
know we're okay disregarding the very
small percentage of carbon-14.
Change the percent abundances to decimal fractions
by dividing by 100 percent.
98.89 percent becomes 0.9889 and 1.11 percent
becomes 0.0111
Check your answer.
There are two types of carbon we're
worried about here: let's call them A and B.
A weighted average will be decimal
fraction A times mass A plus decimal
fraction B times mass B. That's 12
times 0.9889

Spanish: 
Cuando medimos y luego redondeamos a dos decimales,
notamos que los porcentajes de carbono-12 y carbono-13 suman 100%. Es así como
nos damos cuenta de la pequeña cantidad porcentual del carbono-14.
Cambiamos las abundacias porcentuales a fracciones decimales dividiendo los valores entre 100.
98.89% se convierte en 0.9889 y 1.11%
se convierte en 0.0111. Chequea tus respuestas.
Hay 2 tipos de carbono por los cuales estamos preocupados aquí: Llamemoslos A y B
Un promedio ponderado será la fracción decimal A por la masa A más la
fracción decimal B por la masa de B. Eso es 12 veces 0.9889

English: 
plus 13 times 0.0111 which equals 12.0111
or about 12.01 unified atomic mass units. That
should be close to what you see on your
periodic table.
Does this answer make sense to you?
Remember, most of the carbon
on earth is carbon-12, and only a little
bit of it is carbon-13, so the weighted
average should be really close to the
atomic mass of carbon-12. And it is! Just
a tiny bit more than 12u, due to the
little bit of carbon-13, which is heavier.
Let's do one more example.
What is the average atomic mass of oxygen?
Here's a
table of the isotopes of oxygen, with
their masses and their natural percent
abundances.
The weighted average of the three isotopes -  let's call them A, B, and C -
Will be decimal fraction A times mass A plus

Spanish: 
más 13 veces 0.0111, lo cual es igual a 12.0111
o aproximadamente 12.01 unidades de masa atómica. Eso
debe ser casi lo mismo que ves en la Tabla Periódica.
¿Esta respuesta tiene sentido para ti?
Recuerda, la mayoría de los átomos de carbono en la Tierra son carbono-12 y solo una pequeña
cantidad es carbono-13, así, la masa promedio debe estar realmente cerca a la
masa atómica del carbono-12. Y así es. Apenas un poco más de 12u, debido a que
unos pocos átomos son de carbono-13, el  cual es más pesado.
Veamos un ejemplo más
¿Cuál es la masa atómica promedio del oxígeno?
Aquí tenemos una tabla de isotopos del oxigeno con
sus masas y sus abundancias porcentuales naturales.
La masa atómica promedio de los 3 isotopos - llamemoslos A, B y C
Será la fracción decimal de A por la masa de A más

English: 
decimal fraction B times mass B
plus decimal fraction C times mass C
Convert the percentages to decimals
fractions by dividing by 100 percent
0.9976  
0.0004
0.002
The weighted average is 16
times 0.9976
plus 17 times 0.0004 plus 18 times 0.002
That equals 16.00044 or approximately 16.00 u
You may
get a slightly different answer,
depending on how many decimal places you
have in your percent abundances
measurement. Check your answer to see if
it passes the "smell test." You know that

Spanish: 
la fracción decimal de B por la masa de B más la fracción decimal de C por la masa de C
Convierte los porcentajes a fracciones decimales dividiendo por 100 por ciento
0.9976 0.0004 0.002
La masa atómica promedio es 16 veces 0.9976
más 17 veces 0.0004 más 18 veces 0.002
Que da un total de 16.00044 o aproximadamente 16.00u
Podrías obtener una respuesta ligeramente diferente,
dependiendo  de cuantos decimales tienes en las medidas de tus abundancias porcentuales.
Chequea tu respuesta para ver si aprobaste el "pequeño examen". Sabes que

Spanish: 
el isotopo mas común por mucho es el oxígeno-16, así que la masa atómica promedio debe ser
realmente cerca a 16u... y eso es todo.
Gracias por vernos. Por favor comparte este video.

English: 
the most common isotope by far is oxygen-16, so the average atomic mass should be
really close to 16u... and it is!
Thank you for watching! 
Please share this video!
