
Indonesian: 
profesor Dave di sini, mari kita belajar hukumnya
termodinamika
hukum-hukum termodinamika membantu kita memahami alasannya
energi mengalir ke arah tertentu dan
dengan cara tertentu. banyak konsep
dijelaskan oleh termodinamika sepertinya
akal sehat tetapi ada lapisan
matematika di bawah level intuitif itu
membuat mereka sangat kuat dalam menggambarkan
sistem dan membuat prediksi. kami tidak akan
masuk ke matematika tetapi kita harus bisa
untuk menggambarkan undang-undang ini secara konseptual. itu
hukum pertama dijelaskan dalam paling mendasar
cara menyoroti konservasi energi
energi tidak diciptakan atau dihancurkan
hanya perubahan bentuk, dari energi potensial
untuk energi kinetik untuk memanaskan energi, dll.
sementara kami menemukan ini tidak benar
tingkat kuantum, bagi ahli kimia itu
baik baik saja. namun tampaknya ada a

English: 
professor Dave here, let's learn the laws
of thermodynamics
the laws of thermodynamics help us understand why
energy flows in certain directions and
in certain ways. a lot of the concepts
described by thermodynamics seem like
common sense but there is a layer of
math beneath the intuitive level that
makes them very powerful at describing
systems and making predictions. we won't
get into the math but we should be able
to describe these laws conceptually. the
first law described in the most basic
way highlights conservation of energy
energy is not created or destroyed it
only changes forms, from potential energy
to kinetic energy to heat energy, etc.
while we have found this to be untrue on
the quantum level, for chemists it does
just fine. however there seems to be a

Portuguese: 
professor Dave aqui, vamos aprender as leis
de termodinâmica
as leis da termodinâmica nos ajudam a entender por que
energia flui em certas direções e
de certas maneiras. muitos dos conceitos
descrito pela termodinâmica parece
senso comum, mas há uma camada de
matemática abaixo do nível intuitivo que
os torna muito poderosos para descrever
sistemas e fazer previsões. nós não vamos
entrar na matemática, mas devemos ser capazes
para descrever essas leis conceitualmente. a
primeira lei descrita no mais básico
maneira destaca a conservação de energia
energia não é criada ou destruída
apenas muda de forma, de energia potencial
à energia cinética para aquecer energia, etc.
enquanto descobrimos que isso é falso em
o nível quântico, para os químicos
bem. no entanto, parece haver uma

Polish: 
Z tej strony Profesor Dave, nauczmy się praw termodynamiki.
Zasady termodynamiki pomagają nam zrozumieć, dlaczego energia płynie w ustalonym kierunku, oraz
w pewnych sposobach. Wiele pojęć opisanych przez termodynamikę wydaje się
zdrowym rozsądkiem, lecz znajduje się w nich warstwa matematyki poniżej poziomu intuicji, która
czyni je bardzo silnymi w opisywaniu systemów, oraz do robienia przypuszczeń.
Nie wejdziemy do warstwy matematyki, jednak powinniśmy być w stanie opisać te zasady za pomocą pojęć.
Pierwsza zasada termodynamiki opisana w najbardziej podstawowy sposób podkreśla zasadę zachowania energii.
Energia nie jest tworzona, bądź niszczona, tylko zmienia formy, z energii potencjalnej
do energii kinetycznej, by zwiększyć temperaturę ciała, itp. Wiemy jednak, że jest to kłamstwem na
kwantowym poziomie, dla chemików, wykonuje swoją robotę. Jednak wydaje się, że istnieje

Arabic: 
استاذ ديف هنا ، دعونا نتعلم قوانين الديناميكا الحرارية
3
00:00:09,820 --> 00:00:14,940
قوانين الديناميكا الحرارية تساعدنا على فهم السبب
تدفقات الطاقة في اتجاهات معينة و
بطرق معينة. الكثير من المفاهيم
التي وصفها الديناميكا الحرارية تبدو
الحس السليم ولكن هناك طبقة من
الرياضيات تحت مستوى الحدسي ذلك
يجعلها قوية جدا في الوصف
نظم والتنبؤات. نحن لن
ندخل في الرياضيات ولكن يجب أن نكون قادرين
لوصف هذه القوانين من الناحية المفاهيمية. ال
القانون الأول الموضح في أبسط
طريقة يسلط الضوء على الحفاظ على الطاقة
لا يتم إنشاء الطاقة أو تدميرها
يغير فقط الأشكال ، من الطاقة الكامنة
إلى الطاقة الحركية لتسخين الطاقة ، إلخ.
في حين أننا وجدنا أن هذا غير صحيح
المستوى الكمي ، بالنسبة للكيميائيين
بخير. ومع ذلك يبدو أن هناك

Spanish: 
Aquí el profesor Dave, aprendamos las leyes de la termodinámica
Las leyes de la termodinámica nos ayudan a entender por qué la energía fluye en ciertas direcciones y
por ciertas rutas. Muchos de los conceptos descritos por la termodinámica parecen
de sentido común, pero hay una capa de matemáticas bajo el nivel intuitivo que
las hacen muy poderosas para describir sistemas y hacer predicciones. No vamos a
entrar en las matemáticas pero deberíamos ser capaces de describir estas leyes conceptualmente.
La primera ley, descrita de la manera más sencilla remarca la conservación de la energía.
La energía no se crea ni se destruye, solo cambia de forma, desde energía potencial
a energía cinética o energía calorífica, etc. Aunque hemos encontrado que esto no es cierto a nivel
cuántico, para los químicos está bien. sin embargo, parece que hay

iw: 
כאן פרופסור דייב,  בואו ונלמד את חוקי  התרמודינמיקה!
חוקי התרמודינמיקה עוזרים לנו להבין למה אנרגיה זורמת בכיוונים מסויימים
ובדרכים מסויימות. הרבה מהרעיונות המתוארים בתרמודינמיקה נראים
כמו הגיון בריא, אבל יש שכבה של מתמטיקה מתחת לרמה האינטואטיבית
מה שעושה אותם מאוד יעילים בלתאר מערכות ולהסיק חיזויים. אנחנו לא
ניכנס למתמטיקה, אבל אנחנו יכולים להסביר את החוקים הללו רעיונית.
החוק הראשון מתואר בפשטות, להסביר המרה של אנרגיה
אנרגיה לא נוצרת או מושמדת היא רק משנה צורה (או תווך) מאנרגיה פוטנציאלית
לאנרגיה קינטית לאנרגיית חום וכו׳. עם הזמן גילינו שזה לא נכון ברמה
הקוונטית, אך לכימאים זה עובד מצויין, עם זאת, נראה שיש

Turkish: 
Ben profesör Dave, hadi termodinamik yasalarını öğrenelim.
Termodinamiğin yasaları neden enerjinin belirli bir yönde ve belirli bir şekilde aktığını anlamamıza yardımcı olur.
Termodinamik ile açıklanan kavramların çoğu akla yakın geliyor,
gelin görün ki sezgi yoluyla anlaşılan düzeyin altında yatan,
onu sistemleri tanımlamada ve tahminlerde bulunmada çok güçlü kılan bir matematik katmanı var.
Matematiğe girmeyeceğiz, ancak bu yasaları kavramsal olarak ifade edebiliyor olmalıyız.
En basit şekilde tarif edilmiş olan ilk yasa, enerjinin korunumunu vurgulamaktadır.
Enerji yaratılmaz veya yok edilemez, sadece form değiştirir,
Potansiyel enerjiden kinetik enerjiye, ısı enerjisine vb.
Biz bunun kuantum seviyesinde doğru olmadığını keşfettiğimiz halde, kimyacılar için gayet iyi işler.

Spanish: 
una dirección preferente en la que la energía fluye de una forma a otra. Para
entender por qué, veremos la segunda ley. La segunda ley introduce un concepto nuevo:
la entropía. La entropía es bastante difícil de entender, pero podemos fácilemente
describir la entropía como desorden, y la segunda ley establece que la suma de las
entropías de un sistema y la de su entorno siempre deben aumentar. En
otras palabras, la entropía o el desorden del universo siempre aumentan
En un sistema también hay una tendencia a ir hacia una entropía mayor. La
analogía clásica es que tu dormitorio se volverá desordenado con el tiempo, pero no
se volverá ordenado de repente. Otra forma de mirarlo es decir que la entropía es una medidad de
cómo está de dispersa la energía del sistema entre las distintas forma en las que el sistema puede
contener la energía. Una forma más de hacer una analogía establece un
código de computadora. Tomemos como ejemplo un sólido iónico comparado con la misma sustancia

Arabic: 
الاتجاه المفضل في الطاقة
يتدفق من شكل إلى آخر. مرتب
لفهم سبب نظرتنا إلى القانون الثاني.
القانون الثاني يقدم مفهومًا جديدًا:
غير قادر علي. الانتروبيا صعبة للغاية
نفهم ولكن يمكننا بسهولة
وصف الانتروبيا مثل الفوضى ، و
القانون الثاني ينص على أن مجموع
entropies من النظام و
يجب أن تزيد المناطق المحيطة دائمًا. في
بعبارة أخرى الانتروبيا أو الاضطراب
الكون يتزايد باستمرار
داخل النظام هناك أيضا الاتجاه
للذهاب نحو الإنتروبيا الأعلى. الكلاسيكية
التناظر هو أن غرفة نومك سوف تنتهي
يصبح الوقت فوضًا لكنه لن يحدث فجأة
تصبح نظيفة. طريقة أخرى للنظر في هذا
يعني أن الكون هو مقياس
كيف فرقت طاقة النظام
هو من بين الطرق التي يمكن أن النظام
تحتوي على الطاقة. بعد طريقة اخرى هي
analogize الدول entropic إلى الكمبيوتر
الشفرة. دعونا نأخذ على سبيل المثال الأيونية
الصلبة مقارنة بنفس المادة

iw: 
לאנרגיה כיוון זרימה מועדף מצורה לצורה, כדי
להבין למה אנו נעיף מבט בחוק השני של התרמודינמיקה. :החוק השני של התרמודינמיקה מציג בפנינו רעיון חדש
אנטרופיה! אנטרופיה היא קצת קשה להבנה אבל הדרך הקלה ביותר
לתאר אנטרופיה היא ״אי סדר״, והחוק השני טוען
שכמות האנטרופיה של מערכת ושל סביבתה חייבות תמיד לגדול
במילים אחרות האנטרופיה או האי סדר של היקום תמיד גדלים
בתוך מערכת תמיד יש מגמת עליה לאנטרופיה גבוהה יותר (יותר בלגן)
הדוגמה הקלאסית היא שהחדר שלכם במשך הזמן תמיד הולך ומתבלגן,  אבל הוא אף פעם לא מסתדר עם הזמן
עוד דרך להסתכל על זה היא לומר שאנטרופיה היא מדד
לכמה מפוזרת האנרגיה של המערכת על סך כל הדרכים (צורות) שיש למערכת
להכיל אנרגיה. ולעוד דוגמה אחת, ננסה להעביר את רעיון האנטרופיה לשפת מחשב
בואו נקח לדוגמה חומר במצבו המוצק בהשוואה לאותו החומר

Polish: 
preferowany kierunek w którym energia płynie, z jednej formy do drugiej. By
zrozumieć dlaczego patrzymy na drugą zasadę termodynamiki. Zasada ta wprowadza nową koncepcje:
entropię. Entropia jest dość trudna do zrozumienia, jednak możemy najlepiej opisać
entropię jako bałagan, a druga zasada stwierdza, że suma
entropii układu, i jego otoczenia musi ciągle wzrastać.
Innymi słowy entropia, lub bałagan wszechświata ciągle wzrasta
w układzie znajduje się także skłonność do poruszania się w stronę wyższej entropii. Klasycznym porównaniem
jest to, że twoja sypialnia z czasem staje się nieuporządkowana, jednak nie stanie się nagle
czysta. Inny sposób spojrzenia na to jest taki, że entropia jest miarą
jak rozproszona energia systemu jest pomiędzy sposobami, którymi system może
zawierać energię. Jednak inną drogą jest porównać stany entropii, do kodu komputera.
Weźmy na przykład stałą jonową, porównaną do takiej samej substancji jako

Turkish: 
Bununla birlikte, enerjinin bir formdan diğerine geçmesinde tercih edilen bir istikamet var gibidir.
Bunun nedenini anlamak için 2. yasaya bakarız.
2. yasa yeni bir kavram ortaya koyar: Entropi
entropinin anlaşılması oldukça zordur ama onu en rahatça düzensizlik olarak tanımlayabiliriz.
ve 2. yasa, bir sistemin ve çevresinin entroplerinin toplamının her zaman artması gerektiğini belirtir.
Başka bir deyişle, entropi yani evrenin düzensizliği her zaman artmaktadır.
Sistem içerisinde ayrıca daha yüksek entropiye doğru gitmeye yönelik bir eğilim vardır.
Klasik benzetme yatak odanızın zaman içerisinde dağınık hale gelmesi
ama aniden derli toplu olmayışıdır.
Buna bir diğer açıdan bakıldığında, entropi sistemin enerji içerebildiği durumlar arasında
sistemin enerjisinin nasıl dağılacağının bir ölçüsüdür.
Yine bir başka yol da entropik durumları bilgisayar koduna benzetmektir.
Aynı maddenin sıvı haline kıyasla, iyonik bir katıyı örnek olarak alalım.

Portuguese: 
direção preferida na qual a energia
flui de uma forma para outra. em ordem
para entender por que olhamos para a 2ª lei.
a 2ª lei introduz um novo conceito:
entropia. entropia é bastante difícil de
entender, mas podemos mais facilmente
descrever entropia como desordem, e a
2ª lei estabelece que a soma dos
entropias de um sistema e seus
sempre deve aumentar. no
por outras palavras, a entropia ou a desordem
do universo está sempre aumentando
dentro de um sistema também existe uma tendência
ir para uma entropia mais alta. o clássico
analogia é que o seu quarto vai acabar
o tempo fica confuso, mas não vai de repente
tornar-se arrumado. outra maneira de olhar para isso
é dizer que a entropia é uma medida de
como dispersou a energia do sistema
está entre as maneiras pelas quais o sistema pode
contém energia. ainda outra maneira é
Analisar estados entrópicos para computador
código. vamos dar, por exemplo, um iônico
sólido em comparação com a mesma substância que

English: 
preferred direction in which energy
flows from one form to another. in order
to understand why we look at the 2nd law.
the 2nd law introduces a new concept:
entropy. entropy is quite difficult to
understand but we can most easily
describe entropy as disorder, and the
2nd law states that the sum of the
entropies of a system and its
surroundings must always increase. in
other words the entropy or the disorder
of the universe is always increasing
within a system there is also a tendency
to go towards higher entropy. the classic
analogy is that your bedroom will over
time become messy but it won't suddenly
become neat. another way to look at this
is to say that entropy is a measure of
how dispersed the energy of the system
is amongst the ways that system can
contain energy. yet another way is to
analogize entropic states to computer
code. let's take for example an ionic
solid compared to the same substance as

Indonesian: 
arah yang disukai di mana energi
mengalir dari satu bentuk ke bentuk lainnya. dalam urutan
untuk memahami mengapa kita melihat hukum ke-2.
hukum ke-2 memperkenalkan konsep baru:
entropi entropi cukup sulit
mengerti tapi kita bisa paling mudah
menggambarkan entropi sebagai gangguan, dan
2 hukum menyatakan bahwa jumlah
entropi dari suatu sistem dan
lingkungan harus selalu bertambah. di
dengan kata lain entropi atau gangguan
dari alam semesta selalu meningkat
dalam suatu sistem juga ada kecenderungan
untuk menuju entropi yang lebih tinggi. klasik
analoginya adalah bahwa kamar tidur Anda akan berakhir
waktu menjadi berantakan tetapi tidak akan tiba-tiba
menjadi rapi. cara lain untuk melihat ini
adalah untuk mengatakan bahwa entropi adalah ukuran
bagaimana mendispersikan energi sistem
adalah salah satu cara sistem itu bisa
mengandung energi. namun cara lain adalah dengan
analogisasikan status entropik ke komputer
kode. mari kita ambil misalnya ionik
padat dibandingkan dengan zat yang sama dengan

Spanish: 
en estado líquido. Claramente, el estado sólido está más ordenado y el estado líquido está más
desordenado, o con mayor entropía. Para describir el estado sólido usando un código de computadora
podrías necesitar incluir los términos
que describen la geometría de una red, las distancias intermoleculares, la
configuración exacta de cada molécula, y otras muchas cosas. Pero para describir
el estado líquido simplemente necesitarías describir el volumen del líquido y
la forma del recipiente, porque el movimiento y la configuración de las
moléculas son al azar. Es mucha menos la información que se necesita codificar, lo que es
una forma de racionalizar por qué aumentar la entropía de un sistema es
favorable termodinámicamente. Podemos ver toda clase de procesos para darnos cuenta de
la influencia entrópica. El calor fluirá desde una taza de café caliente hacia la mesa o tu
mano porque la energía calorífica estará más desordenada cuanto más dispersa. Esta es

Portuguese: 
Um líquido. claramente o estado sólido é mais
ordenado e o estado líquido é mais
desordenado ou mais alto na entropia. para
descrever o estado sólido usando o computador
código que você precisaria incluir termos
que descrevem a geometria do
treliça, as distâncias intermoleculares, a distância
configuração precisa de cada molécula
e muitas outras coisas. mas para descrever
o estado líquido que você precisaria
basta descrever o volume de líquido e
a forma do vaso porque o
movimento e configuração do
moléculas são aleatórias. isso é muito menos
informações que precisam de codificação
uma maneira de racionalizar por que aumentar
a entropia de um sistema é
termodinamicamente favorável. nós podemos olhar
em todos os tipos de processos para destacar
influência entrópica. o calor fluirá de um
xícara de café quente na mesa ou no seu
mão porque a energia térmica será
mais desordenado se mais disperso. isto

iw: 
במצב נוזלי, ברור לנו שבמצבו המוצק החומר יותר מסודר ובמצבו הנוזלי הוא יותר
מבולגן, או באנטרופיה גבוהה יותר. כדי להגדיר את המצב המוצק בשפת מחשב
אנו צריכים להשתמש במושגים
שמגדירים את הגאומטריה של המולקולה המרחקים בין האטומים שמרכיבים את מולקולות החומר
ואת הצורה המדוייקת שבה מאורגנות המולקולות וכו׳. אבל בכדי לתאר את
מצב הנוזל אנו נצטרך רק לתאר את נפח הנוזל
ואת צורתו של הכלי, כי התנועה והסדר של
המולקולות הם אקראיים. וזה הרבה פחות מידע שצריך לקודד לשפת מחשב,
וזו הדרך להבין באמצעות היגיון פשוט למה הגדלת האנטרופיה במערכת
היא מועדפת מבחינה תרמודינמית. אנו יכולים להסתכל על הרבה תהליכים ולראות
השפעה אנטרופית. חום תמיד זורם מכוס הקפה החמה אל השולחן או
אל היד שלנו בגלל שאנרגית חום תהיה יותר מבולגנת אם היא תתפזר.

Polish: 
stan ciekły. Widać, że stan stały jest bardziej uporządkowany i stan ciekły jest bardziej
nieuporządkowany, lub większy w entropii. By opisać stan stały korzystając z kodu
komputera, musimy uwzględnić pojęcia
które opisują geometrie siatki, odległość pomiędzy wewnętrznymi cząsteczkami,
dokładną konfigurację każdej cząsteczki i wiele innych rzeczy. Jednak by opisać
stan ciekły, musisz jedynie opisać objętość cieczy,
I kształt naczynia, ponieważ ruch, oraz konfiguracja
cząsteczek jest losowa. Jest to o wiele mniejsza ilość informacji, którą potrzeba zakodować co jest
drogą myślenia, dlaczego zwiększanie entropii układu jest
termodynamicznie korzystne. Możemy zobaczyć wszystkie typy procesów by nakreślić
wpływ entropii. Ciepło będzie przechodzić z gorącego kubka kawy, do stołu, bądź twojej
ręki, ponieważ energia cieplna będzie bardziej zdezorientowana, im bardziej rozproszona. Oto

English: 
a liquid. clearly the solid state is more
ordered and the liquid state is more
disordered, or higher in entropy. to
describe the solid state using computer
code you would need to include terms
that describe the geometry of the
lattice, the intermolecular distances, the
precise configuration of every molecule
and many other things. but to describe
the liquid state you would need to
simply describe the volume of liquid and
the shape of the vessel because the
motion and configuration of the
molecules are random. that's far less
information that needs encoding which is
a way of rationalizing why increasing
the entropy of a system is
thermodynamically favorable. we can look
at all kinds of processes to highlight
entropic influence. heat will flow from a
hot coffee cup into the table or your
hand because the heat energy will be
more disordered if more dispersed. this

Turkish: 
Açık bir şekilde, katı hal daha düzenli ve sıvı hal daha düzensiz ya da entropice daha yüksektir.
Bilgisayar kodu kullanarak katı hali tanımlamak için
(kristal) kafesin geometrisini, moleküller arası mesafeleri, her molekülün kesin konfigürasyonunu
ve diğer birçok şeyi tanımlayan terimler eklemeniz gerekir.
Ancak sıvı hali tanımlamak için
sadece sıvının hacmini ve kabın şeklini tanımlamaya ihtiyacınız vardır.
Çünkü moleküllerin hareketi ve konfigürasyonu rastgeledir.
Kodlamada ihtiyaç duyulan çok daha az bilgi,
bir sistemin entropisini arttırmanın neden termodinamik açıdan elverişli olduğunu rasyonelleştirmenin bir yoludur.
Entropik etkiyi vurgulamak için her türlü prosese bakabiliriz.
Isı, sıcak bir fincandan masaya veya elinize akacaktır
Çünkü ısı enerjisi daha fazla dağılırsa daha fazla düzensizleşir.

Indonesian: 
sebuah cairan. jelas kondisi solid lebih
dipesan dan keadaan cair lebih
tidak teratur, atau lebih tinggi dalam entropi. untuk
menggambarkan keadaan solid menggunakan komputer
kode yang perlu Anda sertakan istilah
yang menggambarkan geometri
kisi, jarak antar molekul,
konfigurasi yang tepat dari setiap molekul
dan banyak hal lainnya. tetapi untuk menggambarkan
keadaan cair yang Anda perlukan
cukup jelaskan volume cairan dan
bentuk kapal karena
gerak dan konfigurasi
molekulnya acak. itu jauh lebih sedikit
informasi yang memerlukan penyandian
cara merasionalisasi mengapa meningkat
entropi suatu sistem adalah
menguntungkan secara termodinamika. kita bisa melihat
di semua jenis proses untuk disoroti
pengaruh entropis. panas akan mengalir dari a
cangkir kopi panas ke meja atau Anda
tangan karena energi panas akan menjadi
lebih berantakan jika lebih tersebar. ini

Arabic: 
السائل. من الواضح أن الحالة الصلبة أكثر
أمر والحالة السائلة أكثر من ذلك
اضطراب ، أو أعلى في الكون. إلى
وصف الحالة الصلبة باستخدام الكمبيوتر
رمز تحتاج إلى تضمين شروط
التي تصف الهندسة من
شعرية ، المسافات بين الجزيئية ، و
التكوين الدقيق لكل جزيء
و عدة أشياء أخرى. لكن لوصف
الحالة السائلة التي ستحتاج إليها
ببساطة وصف حجم السائل و
شكل السفينة لأن
الحركة وتكوين
الجزيئات عشوائية. هذا أقل بكثير
المعلومات التي تحتاج الترميز الذي هو
طريقة لترشيد سبب الزيادة
انتروبيا النظام
مواتية thermodynamically. يمكننا أن ننظر
في جميع أنواع العمليات لتسليط الضوء
تأثير entropic. سوف تتدفق الحرارة من
فنجان قهوة ساخن إلى الطاولة أو
اليد لأن الطاقة الحرارية ستكون
أكثر اضطرابا إذا كان أكثر تفرقًا. هذه

English: 
is why heat spontaneously flows from hot
to cold and not the other way around.
entropy. the third law states that a
perfectly crystalline solid at absolute
zero has an entropy of zero as this is
the most ordered state the substance can
be in. entropy is measured in joules per
kelvin. note that entropy is not a
measure of energy itself but of how
energy is distributed within a system. it
is enthalpy, the thermodynamic quantity
we learned about before that is more
accurately describing the energy of a
system. as we will see
enthalpy and entropy intricately relate
to tell us something about the Gibbs
free energy of a system. G, or Gibbs free
energy tells us whether a process will
be spontaneous or not
meaning if it will simply happen on its
own
change in Gibbs free energy is given by
this equation which includes change in

Spanish: 
la razón por la que el calor fluye espontáneamente de caliente a frío y no al revés:
Entropía. La tercera ley establece que un sólido perfectametne cristalino en el cero absoluto
tiene una entropía cero, ya que este es el estado más ordenado en el que una sustancia puede
estar. La entropía se mide en julios por Kelvin. Ten en cuenta que la entropía no es una
medida de la energía en sí misma, sino de cómo se distribuye la energía en un sistema.
Es la entalpía, la magnitud termodinámica que aprendimos anteriormente, la que
describe con más precisión la energía de un sistema, y como veremos,
la entalpía y la entropía se relacionan estrechamente para decirnos algo sobre la energía libre de Gibbs de un sistema.
G, o la energía libre de Gibbs nos dice si un proceso será
espontáneo o no
es decir, si ocurrirá por sí mismo.
La variación de la energía libre de Gibbs viene dada por esta ecuación, que incluye la variación en

Polish: 
dlaczego ciepło samoczynnie przechodzi z ciepłego, do zimnego, a nie w drugą stronę.
Entropia.
Trzecie prawo opisuje, że perfekcyjnie skrystalizowane ciało stałe na zerze
bezwględnym, posiada zerową entropię, ponieważ jest to najbardziej uporządkowany stan, który substancja może
osiągnąć. Entropia jest przedstawiana w dżulach na kelwiny. Pamiętaj, że entropia nie jest
sama w sobie pomiarem energii, lecz jak energia jest rozprowadzona w systemie.
Jest to enthalpia, ilość termodynamiczna, o której dowiedzieliśmy się wcześniej, która
precyzyjnie opisuje energię systemu. Jak zobaczymy
Enthalpia i entropia w zawiły sposób są związane, oraz mówią o energi swobodnej
układu Gibbsa. G, bądź energia swobodna Gibbsa mówi nam czy proces będzie
spontaniczny, bądź niespontaniczny.
czyli, czy wydarzy się samodzielnie
Zmiana w energii swobodnej Gibbsa jest ukazana w tym równaniu, który zawiera zmianę w

iw: 
וזה למה חום זורם באופן ספונטני מחם אל קר ולא ההפך, אנטרופיה!
החוק השלישי טוען שגביש מושלם בטמפרטורת האפס המוחלט
יהיה בעל אנטרופיה אפס, כי זה המצב המסודר ביותר שהחומר יכול להיות בו.
אנטרופיה נמדדת בג׳ול לקלווין. וזיכרו שאנטרופיה היא לא
מדד לאנרגיה עצמה אלה רק לאיך אנרגיה מופצת בתוך מערכת.
מה שכן מדד (לאנרגיה) אנתלפיה, היא מדוייקת יותר בהגדרתה
את כמות האנרגיה של מערכת מבחינה תרמודינמית. כמו כן נראה
שאנתלפיה ואנתרופיה קשורות באופן הדוק כדי לומר לנו משהו על
האנרגייה החופשית של מערכת. G, או ״אנרגיה חופשית של גיבס״ אומרת לנו מה הסבירות שתהליך יתרחש באופן
ספונטני או לא.
המשמעות היא בפשטות, האם זה יקרה מעצמו.
שינוי ב״אנרגיה חופשית של גיבס״ ניתן לנו על ידי המשוואה הבאה, שכוללת שינוי

Portuguese: 
é por isso que o calor flui espontaneamente de calor
ao frio e não o contrário.
entropia. a terceira lei afirma que um
sólido perfeitamente cristalino a absoluto
zero tem uma entropia de zero, pois é
o estado mais ordenado que a substância puder
entropia é medida em joules por
Kelvin. note que a entropia não é uma
medida de energia em si, mas de como
a energia é distribuída dentro de um sistema. isto
é entalpia, a quantidade termodinâmica
aprendemos antes disso é mais
descrevendo com precisão a energia de um
sistema. como veremos
entalpia e entropia se relacionam intrinsecamente
para nos dizer algo sobre os Gibbs
energia livre de um sistema. G ou Gibbs grátis
energia nos diz se um processo irá
seja espontâneo ou não
ou seja, se isso simplesmente acontecerá em seu
próprio
mudança na energia livre de Gibbs é dada por
esta equação que inclui mudança de

Arabic: 
هو السبب في أن الحرارة تتدفق تلقائيا من الساخنة
إلى البرد وليس العكس.
غير قادر علي. ينص القانون الثالث على أن أ
المادة الصلبة البلورية تماما في مطلق
صفر لديه انتروبيا صفر كما هو
الحالة الأكثر مرتبة يمكن أن المادة
تكون في. يتم قياس الكون في الجول في
كلفن. لاحظ أن الكون ليس
قياس الطاقة نفسها ، ولكن كيف
يتم توزيع الطاقة داخل النظام. هذا
هو المحتوى الحراري ، الكمية الديناميكية الحرارية
علمنا قبل ذلك أكثر من ذلك
تصف بدقة الطاقة من
النظام. كما سنرى
المحتوى الحراري والانتروبي يتصلان بشكل معقد
ليخبرنا بشيء عن جيبس
الطاقة المجانية للنظام. G ، أو Gibbs مجانية
الطاقة يخبرنا ما إذا كانت العملية سوف
تكون تلقائية أم لا
بمعنى إذا كان سيحدث ببساطة على
خاصة
يتم إعطاء تغيير في Gibbs الطاقة مجانا من قبل
هذه المعادلة التي تشمل التغيير في

Turkish: 
Bu, ısının kendiliğinden aksi yönde değil, sıcaktan soğuğa doğru akmasının nedenidir.
Entropi
Üçüncü yasa, mutlak sıfırdaki mükemmel kristalin bir katının sıfır entropiye sahip olduğunu belirtir.
Bu maddenin bulunabileceği en düzenli durum olduğu için böyledir.
Entropi, Joule bölü Kelvin cinsinden ölçülür.
Entropinin, enerjinin kendisinin değil, enerjinin bir sistem içinde nasıl dağıldığının bir ölçüsü olduğunu unutmayın.
Daha önce öğrendiğimiz termodinamik nicelik Entalpi, bir sistemin enerjisini daha doğru tarif eder.
Göreceğimiz gibi, entalpi ve entropi
bize bir sistemin Gibbs serbest enerjisi hakkında bir şeyler söyleyen karmaşık bir ilişki içerisindedir.
G, ya da Gibbs serbest enerjisi, bize bir sürecin spontane bir şekilde olup olmayacağını
yani basitçe kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmeyeceği söyler.
Gibs serbest enerjisindeki değişim bu denklemle ifade edilir.

Indonesian: 
Itulah sebabnya panas secara spontan mengalir dari panas
untuk dingin dan bukan sebaliknya.
entropi hukum ketiga menyatakan bahwa a
padatan kristal sempurna absolut
nol memiliki entropi nol seperti ini
keadaan paling teratur yang bisa dilakukan zat
berada di. entropi diukur dalam joule per
kelvin. perhatikan bahwa entropi bukan a
ukuran energi itu sendiri tetapi bagaimana
energi didistribusikan dalam suatu sistem. saya t
adalah entalpi, kuantitas termodinamika
kami belajar sebelum itu lebih
menggambarkan secara akurat energi dari a
sistem. seperti yang akan kita lihat
entalpi dan entropi berhubungan dengan rumit
untuk memberi tahu kami sesuatu tentang Gibbs
energi bebas suatu sistem. G, atau Gibbs gratis
energi memberi tahu kita apakah suatu proses akan
spontan atau tidak
artinya jika itu hanya akan terjadi pada nya
sendiri
perubahan energi bebas Gibbs diberikan oleh
persamaan ini yang mencakup perubahan dalam

Indonesian: 
entalpi, perubahan entropi dan
suhu. jika delta G negatif
prosesnya spontan, jika positif
tidak spontan. jadi kita bisa menggunakan ini
Persamaan untuk melihat bagaimana spontan
proses dapat berupa entalpi atau
menguntungkan secara entropis atau keduanya tetapi tidak
tidak juga. misalnya jika delta H adalah
negatif yang berarti eksoterm
dan sangat menguntungkan, dan delta S
adalah positif yang berarti peningkatan
entropi yang juga menguntungkan, a
negatif minus positif akan selalu menjadi
negatif atau spontan. jika sebaliknya
itu benar dan keduanya tidak menguntungkan yang kita miliki
positif minus negatif yang akan
selalu positif atau tidak spontan. jika
hanya satu dari keduanya yang menguntungkan yang kita miliki
untuk melakukan matematika. jika delta H positif

Spanish: 
la entalpía, la variación en la entropía y la temperatura. Si delta G es negativa, el
proceso es espontáneo. si es positiva, no es espontáneo. Así, podemos utilizar esta
ecuación para ver cómo un proceso espontáneo puede ser favorable entálpicamente o
entrópicamente, o por ambos, pero no el caso contrario. Por ejemplo, si delta H es
negativo, lo que significa exotérmico
y favorable energéticamente, y delta S es positivo, lo que significa un aumento de
entropía, lo que también es favorable, negativo menos positivo también será siempre
negativo o espontáneo. Si también es cierto lo opuesto, y ambas son desfavorables, tenemos
positivo menos negativo, lo cual es siempre positivo o no espontáneo. Si
solo uno de los dos es favorable tenemos que hacer algunas matemáticas. Si delta H es positiva

English: 
enthalpy, change in entropy and
temperature. if delta G is negative the
process is spontaneous, if positive it is
nonspontaneous. so we can use this
equation to see how a spontaneous
process can be either enthalpically or
entropically favorable or both but not
neither. for example if delta H is
negative which means exothermic
and energetically favorable, and delta S
is positive which means an increase in
entropy which is also favorable, a
negative minus a positive will always be
negative or spontaneous. if the opposite
is true and both are unfavorable we have
a positive minus a negative which will
always be positive or nonspontaneous. if
only one of the two is favorable we have
to do some math. if delta H is positive

Arabic: 
المحتوى الحراري وتغير الانتروبيا و
درجة الحرارة. إذا كانت دلتا G سلبية
العملية عفوية ، إذا كانت إيجابية
nonspontaneous. حتى نتمكن من استخدام هذا
معادلة لنرى كيف عفوية
عملية يمكن ان تكون اما انتاليا او
مواتية انتريا أو كليهما ولكن ليس
لا هذا ولا ذاك. على سبيل المثال إذا كان دلتا H
سلبي مما يعني طارد للحرارة
ومواتية بقوة ، ودلتا S
هو إيجابي مما يعني زيادة في
الانتروبيا التي هي أيضا مواتية ، أ
سلبي ناقص إيجابي سوف يكون دائما
سلبية أو عفوية. إذا كان العكس
صحيح وكلاهما غير مواتيين لدينا
ايجابية ناقص سلبي الذي سوف
دائما تكون ايجابية او غير عفوية. إذا
واحد فقط من الاثنين هو مواتية لدينا
للقيام ببعض الرياضيات. إذا كانت دلتا H إيجابية

Turkish: 
ki o da, entalpideki değişimi, entropideki ve sıcaklıktaki değişimleri içerir.
Eğer delta G negatifse süreç kendiliğinden  gerçekleşir,
eğer pozitifse
kendiliğinden gerçekleşmez
Dolayısıyla, bu denklemi kendiliğinden gerçekleşen bir prosesin
entalpisek veya entropisel açıdan veya her iki açıdan da ne derece elverişli olduğunu anlamak için kullanırız.
örneğin delta H negatifse, ekzotermik ve enerjisel açıdan uygun anlamına gelir,
ve delta S pozitifse, bu da entropide bir artış anlamına gelir ki o da avantajlıdır,
negatif eksi pozitif her zaman negatif olacaktır yani süreç kendiliğinden gerçekleşir.
Eğer zıttı doğruysa ve her ikisi de elverişsiz ise,
pozitif eksi negatif her zaman pozitif olur yani kendiliğinden gerçekleşmez.
İkisinden yalnızca biri elverişliyse, biraz matematik yapmamız gerekir.
Eğer delta H pozitif veya endotermik ise,

iw: 
באנתלפיה, שינוי באנתרופיה ובטמפרטורה. 
אם דלתה G היא שלילית
אז התהליך הוא ספונטני. ואם חיובית אז התהליך הוא איננו ספונטני. אז אנו יכולים
להשתמש במשוואה זו בכדי לגלות האם תהליך ספונטני יהיה מועדף מבחינה אנתלפית
או מבחינה אנטרופית או שתיהן, אבל לא אף אחת מהן. לדוגמה אם דלתה H
היא שלילית זה אומר שאקסותרמית (=פיזור חום/אנרגיה אל הסביבה)
ואנרגטית היא מועדפת, ודלתה S היא חיובית מה שאומר גדילה
באנטרופיה שהיא גם כן מועדפת, שלילי מינוס חיובי יהיה תמיד
שלילי או ספונטני. ואם ההפך הוא הנכון ושתיהן אינן מועדפות
אז יש לנו חיובי מינוס שלילי מה שיהיה תמיד חיובי או לא ספונטני.
ואם רק אחת מהשתיים היא מועדפת אז אנו חייבים לעשות קצת מתמטיקה. אם דלתה H היא חיובית

Portuguese: 
entalpia, alteração na entropia e
temperatura. se o delta G for negativo, o
processo é espontâneo, se positivo é
não espontâneo. para que possamos usar isso
equação para ver como uma espontânea
processo pode ser entalpicamente ou
entropicamente favorável ou ambos, mas não
nem. por exemplo, se o delta H for
negativo, o que significa exotérmico
e energeticamente favorável, e delta S
é positivo, o que significa um aumento na
entropia também favorável, uma
negativo menos positivo sempre será
negativo ou espontâneo. se o contrário
é verdade e ambos são desfavoráveis, temos
um positivo menos um negativo que irá
sempre seja positivo ou não espontâneo. E se
apenas um dos dois é favorável, temos
para fazer algumas contas. se o delta H for positivo

Polish: 
enthalpie, zmianę w entropii, i temperaturze. Jeżeli delta G jest ujemna
proces jest spontaniczny, jeżeli proces jest pozytywny, jest on niespontaniczny. Możemy wykorzystać więc to
równanie do zobaczenia jak spontaniczny proces może być korzystny dla enthalpii,
bądź entropii, obu, lub żadnemu z nich.
Dla przykładu: Jeżeli delta H jest
ujemna, co oznacza egzotermiczną, oraz
energetyczną przychylność, i delta S jest pozytywna, co oznacza zwiększenie się
entropii, co jest także korzystne, negatyw minus pozytyw będzie zawsze
Ujemny, bądź spontaniczny. Jeżeli przeciwieństwo jest prawdziwe, oraz oba są niekorzystne, posiadamy
pozytyw odjąć negatyw, co zawsze będzie pozytywne, bądź niespontaniczne. Jeżeli
Tylko jedno z dwóch jest przychylne, musimy wykonać trochę matematyki.
Jeżeli delta H jest pozytywna, bądź

Polish: 
endotermiczna, ta niekorzyść energetyczna może zostać przeważona przez
inne pojęcie, jeżeli proces jest entropicznie korzystny, i ponieważ znajduje się tutaj T
współczynnik będzie się zwiększać z większym T, więc bardziej korzystne procesy entropiczne
mają większą szansę na bycie spontanicznymi, im większa temperatura.
Odwrotnie jeżeli jest
energicznie sprzyjające, lecz entropicznie niekorzystne, entropiczna niekorzyść
będzie zminimalizowana podczas mniejszych temperatur. Jest to bardzo ważne
równanie do zapamiętania, ponieważ opisuje każde spontaniczne
procesy we wszechświecie.
Są także tacy, którzy źle wykorzystują entropię, oraz drugą zasadę
termodynamiki by zaznaczyć, że porządek
nie może wystąpić spontanicznie, jednak właśnie pokazaliśmy, że entropicznie niekorzystne
procesy mogą być spontaniczne na niższych temperaturach, jeżeli są one
energicznie sprzyjające. Przykładem jest mydło. Potrzebujemy mydła by umyć

iw: 
או אנדותרמית (=סופחת אנרגיה/חום מהסביבה), אי המועדפות האנרגטית הזו יכולה לעלות
על ידי ההגדרה הנגדית אם התהליך הוא מועדף אנטרופית, ומאחר שT (=טמפרטורה) כאן
המשתנה הזה יגדל אם T גדולה יותר, אז תהליכים מועדפים אנטרופית
הם בעלי סיכוי גבוה יותר להיות ספונטניים בטמפרטורה גבוה יותר. או לחילופין
אם התהליך מועדף אנרגטית אבל לא מועדף אנטרופית, אז זו האחרונה
תקטן ככל שהטמפרטורה תרד. זוהי משוואה
מאוד חשובה להבנה מפני שהי מסבירה את כל
התהליכים הספונטניים שביקום שלנו
יש כאלו שמשתמשים בצורה לא נכונה באנטרופיה ובחוק השני של
התרמודינמיקה כדי לטעון שסדר
לא יכול לקרות באופן ספונטני, אבל הרי רק עכשיו הראנו שתהליכים
שאינם מועדפים אנטרופית יכולים לקרות בטמפרטורות נמוכות יותר אם הם
מועדפים אנרגטית. לדוגמה: סבון, אנו צריכים סבון כדי להסיר

Indonesian: 
atau endotermik, yang energik
ketidakberuntungan bisa diimbangi oleh
istilah lain jika prosesnya menguntungkan secara entropis, dan karena T ada di sini
faktor ini akan bertambah dengan yang lebih besar
Ini adalah proses yang menguntungkan secara entropis
lebih cenderung spontan
pada suhu yang lebih tinggi. sebaliknya jika itu
secara energik menguntungkan tetapi entropis tidak menguntungkan entropis
ketidaksukaan akan diminimalkan pada
suhu yang lebih rendah. ini sangat
persamaan penting untuk dipahami karena
itu menggambarkan semua yang spontan
proses di alam semesta
ada yang salah menggunakan
entropi dan hukum kedua
termodinamika menyiratkan urutan itu
tidak bisa terjadi secara spontan, tetapi kita baru saja
menunjukkan bahwa secara menguntungkan tidak menguntungkan
proses bisa spontan di
suhu lebih rendah jika mereka
menguntungkan penuh semangat. contoh dari
ini sabun. Anda perlu sabun untuk mencuci

Arabic: 
أو ماص للحرارة ، أن حيوية
يمكن تجاوزها unautvorability من قبل
المصطلح الآخر إذا كانت العملية مواتية على المستوى العالمي ، وبما أن T هنا
سوف يزيد هذا العامل مع أكبر
تي العمليات مواتية entropically
من المرجح أن تكون عفوية
في درجات حرارة أعلى. على العكس إذا كان
هو مواتية بقوة ولكن غير ضارة على نحو غير فعال enropolis
سيتم التقليل من عدم القدرة على الاحتمال
درجات حرارة منخفضة. هذا هو جدا
معادلة مهمة لفهمها
يصف كل من العفوية
العمليات في الكون
هناك أولئك الذين يستخدمون بشكل غير صحيح
الانتروبيا والقانون الثاني من
الديناميكا الحرارية لتشمل هذا الأمر
لا يمكن أن يحدث بشكل عفوي ، لكننا فقط
أظهرت أن غير ضارة إلى entropically
العمليات يمكن أن تكون عفوية في
انخفاض درجات الحرارة إذا كانت
مواتية بقوة. مثال
هذا صابون. تحتاج الصابون ليغسل

Portuguese: 
ou endotérmica, que energético
desfavorabilidade pode ser superada por
o outro termo, se o processo for entropicamente favorável, e como T está aqui
esse fator aumentará com uma maior
Para processos entropicamente favoráveis
são mais propensos a serem espontâneos
a temperaturas mais altas. inversamente, se
é energeticamente favorável, mas entropicamente desfavorável o entrópico
desfavorabilidade será minimizado em
temperaturas mais baixas. isso é muito
equação importante para entender porque
descreve todos os espontâneos
processos no universo
existem aqueles que usam incorretamente
entropia e a segunda lei de
termodinâmica para implicar essa ordem
não pode acontecer espontaneamente, mas nós apenas
mostrou que entropicamente desfavorável
processos podem ser espontâneos em
temperaturas mais baixas se estiverem
energeticamente favorável. um exemplo de
isso é sabão. você precisa de sabão para lavar

Turkish: 
bu enerjik elverişsizlik karşısında diğer terim ağır basabilir, tabi süreç entropik açıdan elverişliyse
ve T burada olduğundan, bu faktör daha büyük bir T ile artacaktır.
Bu yüzden, entropik olarak elverişli işlemlerin yüksek sıcaklıklarda kendiliğinden gerçekleşme olasılığı daha yüksektir.
Tam tersine, eğer enerjisel olarak elverişli fakat entropik olarak elverişsiz ise,
entropik elverişsizlik, düşük sıcaklıklarda en aza indirgenecektir.
Bu, anlaşılması oldukça önemli bir denklem
çünkü evrendeki tüm spontane süreçleri açıklar.
Entropiyi ve termodinamiğin ikinci yasasını, yanlış bir biçimde,
bir düzenin kendiliğinden gerçekleşmeyeceğine işaret etmek için kullananlar var.
Fakat biz az önce, entropik olarak elverişli olmayan işlemlerin,
enerjisel olarak elverişli oldukları takdirde düşük sıcaklıklarda kendiliğinden olabileceğini gösterdik.
Sabun buna bir örnektir.

English: 
or endothermic, that energetic
unfavorability could be outweighed by
the other term if the process is entropically favorable, and since T is here
this factor will increase with a larger
T so entropically favorable processes
are more likely to be spontaneous
at higher temperatures. conversely if it
is energetically favorable but entropically unfavorable the entropic
unfavorability will be minimized at
lower temperatures. this is a very
important equation to understand because
it describes all of the spontaneous
processes in the universe
there are those who incorrectly use
entropy and the second law of
thermodynamics to imply that order
can't happen spontaneously, but we just
showed that entropically unfavorable
processes can be spontaneous at
lower temperatures if they are
energetically favorable. an example of
this is soap. you need soap to wash

Spanish: 
o endotérmica, esa energética desfavorable podría ser superada por
el otro término si el proceso es favorable entrópicamente, y como T está aquí
este factor aumentará con una T mayor, de manera que los procesos favorables entrópicamente
es más probable que sean espontáneos a temperaturas más altas. Por el contrario, si
es energéticamente favorable pero entrópicamente desfavorable, el carácter
desfavorable entrópico se minimizará a bajas temperaturas. Es muy
importante entender esta ecuación porque describe todos los procesos
espontáneos del universo.
Hay algunos que usan incorrectamente la entropía y la segunda ley de
la termodinámica diciendo que el orden
no puede tener lugar espontáneamente, pero acabamos de mostrar que los procesos entrópicamente
desfavorables pueden ser espontáneos a temperaturas más bajas si son
energéticametne favorables. Un ejemplo de esto es el jabón. Necesitas jabón para lavar

Polish: 
niepolarny brud i sadzę z rąk, ponieważ są one niemieszalne z polarnymi
cząsteczkami wody, jednak cząsteczki mydła mają polarne głowy, oraz długie niepolarne
ogonki, co pozwala im spontanicznie tworzyć struktury zwane micelami. Są one
sferami, gdzie cząsteczki mydła orientują się razem z polarnymi główkami
o kierunku na zewnątrz, by zmaksymalizować interakcję  jon-dipol z cząsteczkami wody
które zmniejszą energię układu, i niepolarne ogonki będą skierowane do środka
łapiąc brud, tworząc połączenie oddziaływań międzycząsteczkowych. Brud
złapany w micelach zostaje zmyty, ponieważ micele jako całość są
rozpuszczalne w wodzie, z powodu skierowanych na zewnątrz główek polarnych. Oto jak działa mydło.
Tak samo bardzo uporządkowane struktury mogą tworzyć się spontanicznie, przez

English: 
nonpolar dirt and grime off your hands
because they are immiscible with polar
water molecules, but soap molecules have
polar heads and long nonpolar
tails which allows them to spontaneously
form structures called micelles. these
are spheres where the soap molecules
orient themselves with the polar heads
facing out in order to maximize ion-dipole interactions with water molecules
that bring the system to a lower energy
and the nonpolar tails will all face in
trapping the dirt by making a network of
van der Waals interactions. the dirt
trapped in the micelles washes away
because the micelle as a whole is
water-soluble, due to the polar heads
facing out. that's how soap works and
that's also how highly ordered
structures can form spontaneously if by

Indonesian: 
kotoran nonpolar dan kotoran dari tangan Anda
karena mereka tidak bisa bercampur dengan kutub
molekul air, tetapi molekul sabun miliki
kepala kutub dan panjang nonpolar
ekor yang memungkinkan mereka untuk secara spontan
bentuk struktur yang disebut misel. ini
adalah bola tempat molekul sabun
mengorientasikan diri dengan kepala kutub
menghadap ke luar untuk memaksimalkan interaksi ion-dipol dengan molekul air
yang membawa sistem ke energi yang lebih rendah
dan semua ekor nonpolar akan menghadapinya
menjebak kotoran dengan membuat jaringan
interaksi van der Waals. kotoran
terperangkap dalam misel menyapu
karena misel secara keseluruhan adalah
larut dalam air, karena kepala kutub
menghadap keluar. begitulah cara kerja sabun dan
itu juga bagaimana sangat dipesan
struktur dapat terbentuk secara spontan jika oleh

Arabic: 
الأوساخ غير القطبية وسخام قبالة يديك
لأنها غير قابلة للامتزاج مع القطبية
جزيئات الماء ، ولكن جزيئات الصابون لها
الرؤوس القطبية والغير قطبية
التيول التي تسمح لهم تلقائيا
هياكل شكل دعا micelles. هؤلاء
هي المجالات حيث جزيئات الصابون
توجيه أنفسهم مع الرؤوس القطبية
تواجه من أجل تحقيق أقصى قدر من التفاعلات الأيونية ثنائي القطب مع جزيئات الماء
التي تجلب النظام إلى طاقة أقل
وستواجه كل ذيول غير القطبية
محاصرة الأوساخ عن طريق جعل شبكة من
تفاعلات فان دير فالس. الأوساخ
المحاصرين في micelles يغسل بعيدا
لأن الميكيل ككل
قابل للذوبان في الماء ، بسبب الرؤوس القطبية
التي تواجه بها. هذا هو كيف يعمل الصابون و
هذا أيضا كيف أمرت للغاية
هياكل يمكن أن تشكل من تلقاء أنفسهم إذا

Portuguese: 
sujeira não polar e sujeira de suas mãos
porque eles são imiscíveis com polar
moléculas de água, mas as moléculas de sabão têm
cabeças polares e longas não polares
caudas que lhes permite espontaneamente
formam estruturas chamadas micelas. estes
são esferas onde as moléculas de sabão
orientar-se com as cabeças polares
voltado para fora, a fim de maximizar as interações íon-dipolo com moléculas de água
que levam o sistema a uma energia mais baixa
e as caudas não polares estarão todas em
aprisionando a sujeira fazendo uma rede de
interações de van der Waals. a sujeira
preso nas micelas lava
porque a micela como um todo é
solúvel em água, devido às cabeças polares
voltado para fora. é assim que o sabão funciona e
isso também é altamente ordenado
estruturas podem se formar espontaneamente se, por

Spanish: 
la suciedad no polar y la mugre de tus manos porque son inmiscibles con las
moléculas polares de agua, pero las moléculas de jabón tienen cabezas polares y largas colas
no polares, lo cual les permite formar espontáneamente estructuras llamadas micelas. Estas
son esfereas en las que las moléculas de jabón se orientan ellas mismas con las cabezas polares
hacia el exterior, para maximizar las interacciones ion-dipolo con las moléculas de agua
lo que lleva al sistema a una menor energía y todas la colas no polares hacia el interior
atrapan la suciedad haciendo una red de interacciones de van der Waals. La suciedad
atrapada en las micelas lava porque la micela como un conjunto es
soluble en agua, debido a las cabezas polares que están hacia el exterior. Así es cómo funciona el jabón y
también es cómo se pueden formar espontáneamente estructuras muy ordenadas si

Turkish: 
polar olmayan kirleri ve pislikleri ellerinizden arındırmak için sabuna ihtiyacınız vardır
çünkü bunlar, polar su molekülleriyle birbirine karışmaz.
fakat sabun molekülleri, kutuplu başlara ve uzun kutupsuz kuyruklara sahiptir
bu da, misel adı verilen yapıları kendiliğinden oluşturmalarına izin verir
Miseller sabun moleküllerinin, su molekülleri ile iyon-dipol etkileşimlerini en üst düzeye çıkarmak için
kendilerini kutup başları dışarı bakacak şekilde yönlendirdikleri sistemi daha düşük enerjili hale getiren kürelerdir.
Ayrıca, kutuplu olmayan kuyrukların tümü, van der Waals etkileşim ağı kurarak kiri hapsederler.
miseller içinde hapsolan kir suyla uzaklaştırılır,
çünkü  kutup başları dışarı bakan miseller bir bütün olarak suda çözünüler
İşte sabun böyle çalışır
bu aynı zamanda, entalpisel olarak elverişli veya enerji depolayan süreçlerle,

iw: 
לכלוך לא קוטבי (שמן/גריז) ובקטריות מהידיים שלנו בגלל שאלו קשים להסרה בעזרת מים
שהרי מים עשויים ממולקולות קוטביות, בשונה ממולקולות סבון שלהן ראשים קוטביים וזנבות ארוכים
ולא קוטביים ואלו מאפשרים להן ליצור באופן ספונטני מבנים דמויי תאים שנקראים ״מיצלה״.
ואלו הם כדורים שבהם מולקולות הסבון מסתדרות  כך שהראשים הפולריים
שלהן פונים החוצה בכדי למקסם אינטראקציות דו קוטביות עם מולקולות מים
מה שמביא את המערכת לרמת אנרגיה נמוכה יותר וגורם לכך שהזנבות הלא קוטביים יופנו כלפי פנים ה״כדור״
ובפעולה זו הם לוכדים לכלוך בעזרת יצירת רשת של קשרי ״ואן דר ואלס״.
והלכלוך שנלכד בתוך ה״מיצלה״ נשטף עם הזרם מפני שכל כדורי ה״מיצלה״ ככלל
הם מסיסים במים, תודות לראשים הקוטביים הפונים החוצה . וכך סבון עובד
וגם עוד מבנים ״מסודרים״ במיוחד יכולים להיווצר בצורה ספונטנית על ידי

Polish: 
procesy entalpicznie sprzyjające, lub gromadzące energie. W ten sposób
układ może ignorować entropię na małej skali, lecz druga zasada termodynamiki utrzymuję prawdę, że
entropia we wszechświecie stale wzrasta.
Zróbmy zadanie sprawdzające zrozumienie.
Dziękuje za oglądanie, zasubskrybujcie mój kanał, by otrzymać więcej poradników, i jak zawsze
możecie śmiało do mnie napisać.

Spanish: 
hay procesos favorables entálpicamente o de almacenamiento de energía. Así
los sistemas pueden desafiar a la entropía a pequeña escala, pero la segunda ley sigue siendo cierta en la
medida en que la entropía del universo siempre aumenta.
Comprobemos que hemos comprendido
Gracias por seguirme, chicos, suscribíos a mi canal para más tutoriales, y como siempre,
sentiros libres para escribirme por correo electrónico

Indonesian: 
menguntungkan secara entalikal atau energi
proses penyimpanan. lewat sini
sistem dapat menentang entropi pada yang kecil
skala tetapi hukum ke-2 memang berlaku di
bahwa entropi alam semesta adalah
selalu meningkat.
mari kita periksa pemahaman
terima kasih sudah menonton cowok, berlangganan
saluran untuk lebih banyak tutorial dan seperti biasa
jangan ragu untuk mengirim email kepada saya

English: 
enthalpically favorable or energy
storing processes. in this way
systems can defy entropy on the small
scale but the 2nd law does hold true in
that the entropy of the universe is
always increasing.
let's check comprehension
thanks for watching guys, subscribe to my
channel for more tutorials and as always
feel free to email me

Portuguese: 
entalpicamente favorável ou energia
processos de armazenamento. nesse caminho
sistemas podem desafiar a entropia nos pequenos
escala, mas a 2ª lei é verdadeira em
que a entropia do universo é
sempre aumentando.
vamos verificar a compreensão
obrigado por assistir pessoal, assine o meu
canal para mais tutoriais e como sempre
Fique a vontade para me mandar um e-mail

Arabic: 
enthalpically مواتية أو الطاقة
عمليات التخزين. في هذا الطريق
أنظمة يمكن أن تتحدى الكون على الصغيرة
نطاق ولكن القانون الثاني صحيح في
أن الكون هو الكون
دائمًا يتزايد.
دعونا نتحقق من الفهم
شكرا لمشاهدة اللاعبين ، اشترك في بلدي
قناة لمزيد من البرامج التعليمية وكالعادة
لا تتردد في الكتابة لي

iw: 
היותם מועדפים אנתלפית או על ידי תהליכים משמרי אנרגיה. ובדרך זו
מערכות יכולות להגדיר אנטרופיה בכמויות קטנות במיוחד אבל החוק השני עדיין נכון
כי האנטרופיה של היקום ככלל עדיין גדלה ככל שעובר הזמן.
באו נוודא שהבנתם.
ותודה לכם חברים על הצפייה, הרשמו לערוץ שלי אם תרצו לדעת עוד על הנושא. וכמו תמיד
תרגישו חופשי לשלוח לי אימייל.

Turkish: 
çok düzenli yapıların kendiliğinden nasıl meydana gelebileceğini gösterir.
Bu yolla, sistemler küçük ölçekte entropiye meydan okuyabilirler,
ancak ikinci yasa, evrenin entropisinin her zaman artmakta olduğu gerçeğini saklı turar.
Hadi anlaşıldı mı kontrol edelim!
Aşağıdaki veriler göz önüne alındığında, bu reaksiyon için delta G değerini hesaplayın ve kendiliğinden gerçekleşip gerçekleşmediğini belirtin
Reaksiyon kendiliğinden gerçekleşir
İzlediğiniz için teşekkürler millet,
daha fazla öğretici içerik için kanalıma abone olun ve her zaman olduğu gibi, bana e-posta göndermekten çekinmeyin
