
English: 
This little toy is called a Drinking Bird.
You put a cup of water in front of it, and
its head dunks into the cup.
Eventually, the head bobs up again – but
then it goes right back into the water.
If you don’t know much about thermodynamics, the Drinking Bird might seem like it could go on forever, without an external source of energy powering it – a perpetual motion machine, in other words.
But the toy isn't a perpetual motion machine – because perpetual motion is impossible, according to the laws of physics.
One of the reasons is the first law of thermodynamics.
[Theme Music]
One of the main goals of thermodynamics is
to describe the transfer of energy.
We’ve already described two processes as a transfer of energy – work and heat – and they’re both connected to each other.
As a thermodynamic system does work, it loses
heat.
When work is done on a system, it gains heat.
So heat is converted to work, and work is
converted to heat.

Spanish: 
Este pequeño juguete es llamado "pájaro bebedor".
Pones una taza de agua delante de ella, y su cabeza se moja en la taza.
Eventualmente, la cabeza se levanta de nuevo - pero luego vuelve al agua.
Si no sabes mucho acerca de la termodinámica, el Pájaro Bebedor podría parecer que podría durar para siempre, sin una fuente externa de energía que lo alimente, una máquina de movimiento perpetuo, en otras palabras.
Pero el juguete no es una máquina de movimiento perpetuo, porque el movimiento perpetuo es imposible, de acuerdo con las leyes de la física.
Una de las razones es la primera ley de la termodinámica.
 
Uno de los principales objetivos de la termodinámica es describir la transferencia de energía.
Ya hemos descrito dos procesos como una transferencia de energía - trabajo y calor - y ambos están conectados entre sí.
Cuando un sistema termodinámico realiza trabajo, pierde calor.
Cuando se realiza un trabajo sobre un sistema, se obtiene calor.
Así se convierte el calor en trabajo y el trabajo se convierte en calor.

Indonesian: 
mainan kecil ini disebut burung minum
Anda menempatkan secangkir air di depannya, dan
kepalanya masuk ke dalam cangkir.
Akhirnya, kepala bobs terangkat lagi - tapi
kemudian ia segera kembali ke dalam air.
Jika Anda tidak tahu banyak tentang termodinamika, Burung minum mungkin tampak seperti itu bisa berlangsung selamanya, tanpa sumber energi dari luar yeng menggerakkan itu  - dengan kata lain. mesin gerak abadi
Tapi mainan bukan mesin gerak abadi - karena gerak abadi adalah mustahil, menurut hukum fisika.
Salah satu alasan adalah hukum pertama termodinamika.
[Theme Music]
Salah satu tujuan utama termodinamika adalah
untuk menggambarkan transfer energi.
Kami sudah menjelaskan dua proses sebagai transfer energi - kerja dan panas - dan mereka berdua terhubung satu sama lain.
Sebagai suatu sistem termodinamika yang tidak bekerja, maka itu kehilangan
panas.
Ketika pekerjaan dilakukan pada sistem, maka itu mendapatkan panas.
Jadi panas diubah untuk kerja, dan kerja 
dikonversi untuk panas

Italian: 
Questo piccolo giocattolo e' un Drinking Bird (uccello che beve).
Metti una tazza d'acqua di fronte ad esso, e la sua testa si tuffa nella tazza.
Dopodiche' la testa ritorna su -- ma poi torna subito nell'acqua.
Se non sai molto sulla termodinamica, potresti pensare che il Drinking Bird vada avanti all'infinito, senza una sorgente esterna di energia -- una macchina del moto perpetuo, in altre parole.
Ma il giocattolo non e' una macchina del  moto perpetuo -- perche' il moto perpetuo e' impossibile, secondo le leggi della fisica.
Uno dei motivi e' la prima legge della termodinamica.
[sigla musicale]
Uno degli obiettivi principali della termodinamica e' descrivere i trasferimenti di energia.
Abbiamo gia' descritto due processi come trasferimenti di energia -- il lavoro e il calore -- e i due sono connessi tra di loro.
Mentre un sistema termodinamico compie lavoro, perde calore.
Quando il lavoro e' compiuto su un sistema, acquista calore.
Quindi il calore e' convertito in lavoro, e il lavoro e' convertito in calore.

French: 
Ce petit jouet est appelé Oiseau Buveur.
Placer un verre d'eau devant, et il plonge sa tête dedans.
Pendant un moment, la tête balance à nouveau - puis replonge directement droit dans l'eau.
Si vous n'y connaissez rien en thermodynamique, l'Oiseau buveur semble bouger comme s'il allait continuer pour toujours, sans une source d'énergie extérieur pour l'alimenter - une machine à mouvement perpétuel, en d'autres mots.
Mais le jouet n'est pas une machine à mouvement perpétuel – parce que le mouvement perpétuel n'existe pas, selon les lois de la physique.
Une des raisons est la première loi de thermodynamique.
[Thème musical]
Une des principaux buts de la thermodynamique est de décrire le transfert d'énergie.
Nous avons déjà décrit 2 processus de transfert de l'énergie -- le travail et la chaleur -- et ils sont connectés entre eux.
Quand un système thermodynamique effectue un travail, il perd de la chaleur.
Quand un travail est effectué sur un système, il gagne de la chaleur.
Ainsi, la chaleur est convertie en travail, et le travail en chaleur.

Arabic: 
هذه اللعبة الصغيرة تسمى
الطائر الشارب.
تضع كأساً من الماء أمامه،
ويغطس رأسه في الماء.
في نهاية المطاف، يرفع رأسه مجدداً،
ولكنه يعود ويغطسه فوراً.
إن كنت لا تعلم الكثير عن ديناميكية الحرارة
قد تظن أن الطائر الشارب سيستمر إلى الأبد،
بدون مصدر طاقة خارجي ليمدّه
بالطاقة، أي آلة حركة دائمة.
ولكن اللعبة ليست آلة حركة دائمة، لأن
الحركة مستحيلة، بحسب قوانين الفيزياء.
أحد أسباب ذلك هو القانون الأول من
ديناميكية الحرارة
أحد الأهداف الرئيسية من ديناميكية الحرارة
هو وصف انتقال الطاقة.
لقد وصفنا بالفعل طريقتين لإنتقال الطاقة
- العمل والحرارة - وكلاهما مرتبط باللآخر.
عندما يؤدي نظام تيرموديناميكي
عملاً، يخسر حرارةً.
عندما يؤدى العمل على النظام،
يكسب حرارةً.
إذاً تتحوّل الحرارة إلى عمل،
والعمل إلى حرارة.

Russian: 
Эта маленькая игрушка называется "пьющая птица".
Поставьте перед ней чашку воды и она опустит в неё свой клюв.
Через некоторое время птица поднимет голову и сразу же опять опустит.
Если вы не знаете много о термодинамике, то может показаться, что это может продолжаться вечно, без внешнего источника энергии, питающего его - другими словами, вечный двигатель.
Но эта игрушка не вечный двигатель - потому, что по законам физики вечное движение невозможно.
Одной из причин является первый закон термодинамики.
[Музыка]
Одна из главных целей термодинамики -  описание переноса энергии.
Мы уже рассказывали о двух процессах передачи энергии - работа и теплота - оказывается они оба связаны друг с другом.
Когда термодинамическая система совершает работу, она теряет теплоту.
Когда работа совершается над системой, она получает теплоту.
Таким образом, теплота преобразуется в работу, а работа
преобразуется в теплоту.

Russian: 
Вместе, работа и теплота, переходящие в систему или из неё представляют изменение его внутренней энергии,
которая - как вы помните - сумма кинетической и потенциальной энергий всех молекул в системе.
Эта идея - что изменение внутренней энергии равно сумме изменений работы и теплоты - настолько фундаментальна, что стала известна как первый закон термодинамики.
Таким образом мы получаем уравнение, с помощью которого можно решать задачи. Первый закон записывается так:
Внутренняя энергия замкнутой системы, U,
равно переносу тепла, Q, к системе,
минус работы W совершенной системой или над системой.
Важно помнить, что, когда мы говорим об изменениях внутренней энергии, если тепло переноситься в систему, то Q положительно,
а если тепло удаляется из системы, то
Q отрицательно.
Если работа совершается над системой, то W отрицательно,
а если работа совершается системой, то W положительо.
В некоторых учебниках определение этих знаков может быть наоборот и важно не забывать что значит плюс и что минус.
Вы наверное заметили, что первый закон термодинамики описывает только два вида
изменения внутренней энергии - работу и теплоту.

Arabic: 
سويةً، العمل والحرارة المنتقلان من أو إلى
النظام  يمثلان طاقته الداخلية.
والتي - كما قد تذكر - هي مجموع الطاقة
الحركية والكامنة لكل الجزيئات في نظام.
هذه الفكرة - أن التغير في الطاقة الداخلية
يساوي التغير في العمل زائد التغير في
الحرارة - أساسية لدرجة أنها تعرف
بإسم القانون الأول في ديناميكية الحرارة.
لكي يكون لدينا معادلة لنستخدمها في
تحليل المشاكل، نكتب القانون الأول هكذا:
الطاقة الداخلية،U، لنظام مغلق، تساوي Q،
الطاقة المنتقلة إلى النظام،
ناقص W، العمل المؤدى على النظام
أو من قبله.
من المهم أن نتذكر أننا عندما نكتب عن 
التغير في الطاقة الداخلية، أن قيمة Q موحبة
عندما تنتقل الطاقة إلى النظام، وإن كانت
الطاقة تنتقل منه فقيمة Q سالبة.
وإن كان العمل يؤدى على النظام تكون قيمة
W سالية.
وإن كان العمل مؤدىً من قبل النظام،
فقيمة W سالبة.
بعض الكتب تبدل هذه الإشارات، لذلك يجب أن
نتذكر دلالات السالب والموجب.
الآن، ستلاحظون أن قانون ديناميكية الحرارة
الأول يصف هذين العاملين فقط
- العمل والحرارة - كمؤثرين على
التغيّر في الطاقة الداخلية.

English: 
Together, the work and heat transferred into or out of the system represent the change in its internal energy,
which – as you might recall – is the total kinetic and potential energy of all the molecules in the system.
This idea – that the change in internal energy is equal to the change in work plus the change in heat – is so fundamental that it’s known as the first law of thermodynamics.
So we can have an equation to use for analyzing
problems, we write the first law like this:
The internal energy, U, of a closed system,
is equal to Q, the heat transfer to the system,
minus W, the work done on or by the system.
It’s important to remember that when we talk about changes in internal energy, if heat is transferred into the system, Q is positive,
and if heat is transferred out of the system,
Q is negative.
And, if work is done on the system, W is negative.
And if work is done by the system, W is positive.
Some textbooks will change those signs around, so it’s worth keeping track of what the positives and negatives mean.
Now, you’ll notice that the first law of
thermodynamics describes only those two factors
– work and heat – as affecting a change
in internal energy.

Spanish: 
Juntos, el trabajo y el calor transferido dentro o fuera del sistema representan el cambio en su energía interna,
que - como ustedes recordarán - es la energía cinética y potencial total de todas las moléculas del sistema.
Esta idea de que el cambio en la energía interna es igual al cambio en el trabajo más el cambio en el calor es tan fundamental que se conoce como la primera ley de la termodinámica.
Así que podemos tener una ecuación para analizar los problemas, escribimos la primera ley como esta:
La energía interna, U, de un sistema cerrado, es igual a Q, la transferencia de calor al sistema,
menos W, el trabajo realizado en o por el sistema.
Es importante recordar que cuando hablamos de cambios en la energía interna, si el calor es transferido al sistema, Q es positivo,
y si el calor es transferido fuera del sistema, Q es negativo.
Y, si el trabajo se realiza en el sistema, W es negativo.
Y si el trabajo es realizado por el sistema, W es positivo.
Algunos libros de texto cambiarán esos signos, así que vale la pena hacer un seguimiento de lo que significan los positivos y negativos.
Ahora, notarás que la primera ley de la termodinámica describe sólo esos dos factores
- trabajo y calor - como afectando un cambio en la energía interna.

Italian: 
Insieme, il lavoro e il calore trasferiti in o fuori da un sistema rappresentano il cambiamento della sua energia interna,
che -- come forse ti ricordi -- e' l'energia cinetica e potenziale totale di tutte le molecole nel sistema.
Questa idea -- che il cambiamento di energia interna e' uguale allo scambio di lavoro piu' lo scambio di calore --  e' cosi' fondamentale da essere conosciuta come la prima legge della termodinamica.
Quindi possiamo avere un'equazione da usare per analizzare i problemi, scriviamo la prima legge cosi':
L'energia interna U, di un sistema chiuso, e' uguale a Q, il calore trasferito al sistema,
meno W, il lavoro compiuto sul o dal sistema.
E' importante ricordare che quando parliamo di cambiamenti dell'energia interna, se il calore e' trasferito al sistema, Q e' positivo,
e se il calore e' trasferito fuori dal sistema, Q e' negativo.
E, se il lavoro e' compiuto sul sistema, W e' negativo.
E se il lavoro e' compiuto dal sistema, W e' positivo.
Alcuni libri di testo cambiano i segni, quindi vale la pena tenere conto di cosa significa positivo e negativo.
Ora, avrai notato che la prima legge della termodinamica descrive solo quei due fattori
-- lavoro e calore -- che influenzano il cambiamento dell'energia interna.

Indonesian: 
Bersama-sama, kerja dan panas yang ditransfer ke dalam atau keluar dari sistem tersebut merupakan perubahan energi internal,
yang mana - seperti yang Anda ingat - adalah total energi kinetik dan potensial dari semua molekul dalam sistem.
Ide ini - bahwa perubahan energi internal sama dengan perubahan dalam kerja ditambah perubahan panas - begitu mendasar yang dikenal sebagai hukum pertama termodinamika.
Jadi kita memiliki persamaan yang digunakan untuk menganalisis
masalah, kita menulis hukum pertama seperti ini:
Energi internal, U, dari sistem tertutup,
adalah sama dengan Q, transfer panas ke sistem,
dikurangi W, kerja yang dilakukan pada atau oleh sistem.
Sangat penting untuk diingat bahwa ketika kita berbicara tentang perubahan energi internal, jika panas dipindahkan ke dalam sistem, Q adalah positif,
dan jika panas dipindahkan keluar dari sistem,
Q adalah negatif.
Dan, jika kerja dilakukan pada sistem, W adalah negatif.
Dan jika kerja dilakukan dengan sistem, W positif.
Beberapa buku teks akan mengubah tanda-tanda di sekitar, sehingga layak melacak apa maksud sisi positif dan negatif.
Sekarang, Anda akan melihat bahwa hukum pertama
termodinamika hanya menjelaskan dua faktor
- kerja dan panas - sebagai pengaruh perubahan
energi internal.

French: 
Ensemble, le travail et la chaleur transférée dans ou hors du système représente le changement de son énergie interne,
qui – comme vous vous en souvenez – est l'énergie cinétique et potentiel total de toutes les molécules dans un système.
Cette idée – que le changement en énergie interne est égale au changement en travail et en chaleur – est si fondamental qu'elle est connue comme la première loi de la thermodynamique.
Donc nous avons une équation à utiliser pour l'analyse de problèmes, nous écrivons la première loi comme ceci:
L'énergie interne U, d'un système fermé, est égale à Q, la chaleur transférée vers le système,
moins W, le travail fait sur ou par le système.
Il est important de se souvenir que lorsque nous parlons de changement d'énergie interne, si la chaleur est transférée vers le système, Q est positif,
et si la chaleur est transférée hors du système, Q est négatif.
Et, si le travail est fait sur le système, W est négatif.
Et si le travail est fait par le système, W est positif.
Certains manuels changent ces signes, donc il est important de garder en tête ce que les signes signifient.
Désormais, vous noterez que la première loi de la thermodynamique ne décrit que ces deux facteurs
– le travail et la chaleur – comme provoquant un changement d'énergie interne.

Indonesian: 
Itu karena selama sistem ini
tertutup - yang berarti, itu terisolasi dari
seluruh alam semesta - tidak hanya ada
faktor lain yang terlibat.
Jumlah panas yang hilang oleh sistem adalah persis sama dengan jumlah kerja yang dilakukan oleh sistem, dan sebaliknya.
Jadi, benar-benar, hukum pertama termodinamika adalah cara lain untuk menggambarkan konservasi energi,
yang terus muncul dalam pelajaran kami
karena itu seperti prinsip kunci fisika.
Selalu ada beberapa jenis kehilangan panas, seperti
melalui gesekan.
Bahkan jumlah yang kecil berarti bahwa gerak
tidak bisa terus-menerus selamanya.
Ini akhirnya akan kehabisan energi itu
perlu mendorong kerja yang dilakukannya.
Itu bagian dari mengapa bururng Minum bukan mesin gerak abadi - hal itu bergantung pada energi yang didapat dari secangkir air untuk daya gerakannya.
Burung itu diisi dengan cairan yang memiliki titik didih rendah, sehingga dapat dengan mudah berubah dari gas ke cairan dan kembali, dengan hanya sedikit perubahan suhu.
Ada beberapa cairan di bagian bawah, dan beberapa
uap di bagian atas.
Ketika kepala burung masuk ke dalam cangkir,
itu menjadi basah.
Ini membuat angguk bolak-balik untuk sementara waktu, dan sebagai air menguap, itu mendinginkan uap di kepala burung, yang mengembun menjadi cair, menciptakan vakum parsial di kepala.

Italian: 
Questo e' dovuto al fatto che fintanto che il sistema e' chiuso -- cioe', e'  isolato dal
resto dell'universo --  semplicemente non ci sono altri fattori coinvolti.
La quantita' di calore perso dal sistema e' esattamente uguale alla quantita' di lavoro compiuto dal sistema, e viceversa.
Quindi, in realta', la prima legge della termodinamica e' solo un altro modo di descrivere la conservazione dell'energia,
che continua a comparire nelle nostre lezioni, perche' un principio chiave della fisica.
C'e' sempre qualche tipo di perdita di calore, per esempio per attrito.
Perfino quella minima quantita' significa che il moto non puo' continuare all'infinito.
Alla fine terminera' l'energia di cui ha bisogno per compiere il lavoro che sta facendo.
Questa e' una parte del motivo per cui il Drinking Bird non e' una macchina del moto perpetuo -- fa affidamento sull'energia che riceve dalla tazza d'acqua per alimentare il suo movimento.
L'uccello e' riempito con un liquido che ha un punto di ebollizione basso, quindi puo' passare facilmente da un gas a un liquido e viceversa, solo con un piccolo cambiamento di temperatura.
C'e' un po' di liquido sul fondo e un po' di vapore in cima.
Quando la testa dell'uccelo si immerge nella tazza, si bagna.
Continua ad oscillare per un po', e mentre l'acqua evapora, raffredda il vapore nella testa dell'uccello, che si condensa in un liquido, creando un vuoto parziale nella testa.

Arabic: 
هذا بسبب أنه طلما كان النظام مغلقاً
- أي أنه معزول عن بقية الكون -
لا توجد أي عوامل أخرى مؤثرة.
كمية الحرارة التي يخسرها النظام تساوي
تماماً كمية العمل التي يؤديها النظام والعكس
صحيح. إذاً، القانون الأول من ديناميكية
الحرارة، هو طريقة أخرى لوصف صون الطاقة.
والذي يعاود الظهور في دروسنا لأنه
مبدأ مهم جداً في الفيزياء.
توجد دائماً خسارة حرارة من نوع ما،
عن طريق الإحتكاك مثلاً.
حتى تلك الكمية الضئيلة تعني
أن الحركة لن تستمر إلى الأبد.
في نهاية المطاف ستنفذ من النظام الطاقة
اللازمة للإستمرار بالعمل الذي يؤديه.
وهذا أحد أسباب كون الطائر الشارب ليس آلة
حركة دائمة. إنه يعتمد على الطاقة التي
يستمدها من كأس الماء ليستمر بالحركة.
الطائر مملوء بسائل ذو نقطة غليان منخفضة،
لذا يستطيع أن يتحول إلى غاز بسهولة ويعود
ليكون ماء، بتغيّر بسيط في درجة الحرارة.
يوجد بعض السائل في الأسفل،
وبعض البخار في الأعلى.
عندما يغطس رأس الطائر في الماء يتبلل.
يتابع الصعود والنزول لفترة، وعندما
تتبخر المياه، تقوم بتبريد البخار
في رأس الطائر، والذي يتكاثف ويصبح سائلاً،
مما يصنع فراغاً جزئياً في الرأس.

French: 
C'est parce que tant que le système est fermé – à savoir qu'il est isolé du reste
de l'univers – il n'y a tout simplement pas d'autres facteurs impliqués.
La quantité de chaleur perdu par le système est égale à la quantité de travail fait par le système , et vice versa.
En fait, la première loi de la thermodynamique est simplement une autre façon de décrire la conservation de l'énergie,
qui ne cesse d'intervenir dans nos leçons car c'est un principe clé de la physique.
Il y a toujours des pertes de chaleur, comme celle par frottement par exemple.
Mais cette petite quantité implique que le mouvement ne peut pas continuer indéfiniment.
Il va un moment être à cours de l'énergie nécessaire pour qu'il poursuit le travail qu'il fait.
C'est une raison qui explique pourquoi l'Oiseau Buveur n'est pas pas une machine  à mouvement perpétuel – Il dépend de l'énergie qu'il tire de la tasse d'eau pour poursuivre son mouvement.
L'oiseau est rempli avec un liquide qui possède un faible point d'ébullition, de tels sorte qu'il peut facilement passer de de gaz à liquide et revenir, avec un léger changement de température.
Il y du liquide au fond, et de la vapeur au sommet.
Lorsque la tête de l'oiseau plonge dans la tasse, elle se mouille.
Elle continue de se balancer pendant un moment et puisque l'eau s'évapore, elle refroidit la vapeur dans la tête de l'oiseau, qui se condense en liquide, créant un un vide partiel à l'intérieur de la tête.

English: 
That’s because as long as the system is
closed – meaning, it’s isolated from the
rest of the universe – there just aren’t
any other factors involved.
The amount of heat lost by the system is exactly equal to the amount of work done by the system, and vice versa.
So, really, the first law of thermodynamics is just another way to describe the conservation of energy,
which keeps coming up in our lessons
because it’s such a key principle of physics.
There’s always some kind of heat loss, like
through friction.
Even that tiny amount means that the motion
can’t continue forever.
It will eventually run out of the energy it
needs to drive the work it’s doing.
That’s part of why the Drinking Bird isn’t a perpetual motion machine – it relies on the energy it gets from the cup of water to power its movement.
The bird is filled with a fluid that has a low boiling point, so it can easily change from a gas to a liquid and back, with just a slight change in temperature.
There's some liquid at the bottom, and some
vapor at the top.
When the bird’s head dips into the cup,
it gets wet.
It keeps bobbing back and forth for a while, and as the water evaporates, it cools the vapor in the bird's head, which condenses into liquid, creating a partial vacuum in the head.

Russian: 
Это потому, что если система является
замкнутой, то есть изолированой
от окружающей среды,то  других видов и не может быть.
Количество теплоты, которую система теряет в точности равно сумме работы, произведённой этой системой и наоборот.
Так что, на самом деле, первый закон термодинамики, это просто ещё один способ описать сохранение энергии,
которое мы так часто упоминаем в наших лекциях потому, что это такой ключевой принцип физики.
Всегда есть какая-то потеря теплоты, например в результате трения.
Даже если оно малюсенькое, это означает, что движение
не может продолжаться вечно.
В конце концов энергия, которая нужна чтобы совершать работу, кончится.
Это одна из причин, по которой пьющая птица не может быть вечным двигателем - её движение зависит от энергии, которую она получает из стакана воды.
Пьющая птица заполнена жидкостью с низкой температурой кипения - небольшое изменение температуры может легко превратиться её из газа в жидкость и наоборот.
Внизу жидкость, а вверху пар.
Когда голова птицы опускается в чашку, она намокает.
Птица будет некоторое время качаться, но когда вода испарится, пар в голове птицы охладится, превратится в воду и создаст вакуум.

Spanish: 
Eso es porque mientras el sistema esté cerrado, es decir, está aislado del
resto del universo - simplemente no hay otros factores involucrados.
La cantidad de calor perdido por el sistema es exactamente igual a la cantidad de trabajo realizado por el sistema, y viceversa.
Así que, en realidad, la primera ley de la termodinámica es simplemente otra manera de describir la conservación de la energía,
que sigue apareciendo en nuestras lecciones porque es un principio clave de la física.
Siempre hay algún tipo de pérdida de calor, como por fricción.
Incluso esa pequeña cantidad significa que el movimiento no puede continuar para siempre.
Eventualmente se quedará sin la energía que necesita para impulsar el trabajo que está haciendo.
Eso es parte de por qué el Pájaro Bebedor no es una máquina de movimiento perpetuo - se basa en la energía que obtiene de la copa de agua para impulsar su movimiento.
El pájaro está lleno de un líquido que tiene un bajo punto de ebullición, por lo que puede cambiar fácilmente de un gas a un líquido y volver, con sólo un ligero cambio de temperatura.
Hay algo de líquido en la parte inferior, y algo de vapor en la parte superior.
Cuando la cabeza del pájaro se sumerge en la taza, se moja.
Sigue balanceándose de un lado a otro y, a medida que el agua se evapora, enfría el vapor en la cabeza del ave, que se condensa en líquido, creando un vacío parcial en la cabeza.

Italian: 
Questo fa si' che il liquido salga nel tubo.
La testa diventa cosi' piu' pesante e si tuffa di nuovo nell'acqua.
Ma l'inclinazione fa salire una bolla nella testa attraverso il liquido, mandando piu' liquido sul fondo, e facendo oscillare di nuovo l'uccello e iniziando cosi' il ciclo un'altra volta.
Ma comunque l'uccello ha bisogno dell'acqua per questo processo: una volta che l'acqua nella tazza e' finita, l'uccello smette di muoversi.
Ora, ci sono quattro tipi fondamentali di processi in cui le proprieta' termodinamiche di un sistema
-- in genere un gas ideale in qualche contenitore -- possono cambiare secondo la prima legge.
In ogni caso, una proprieta' e' tenuta costante -- volume, pressione, temperatura, o calore -- mentre le altre cambiano.
Variazioni di tutte queste proprieta' sono usate in molti tipi di macchine, specialmente nei motori.
In primo luogo ci sono i processi isocori, in cui il volume e' mantenuto costante -- di solito perche' il gas e' in un contenitore rigido -- mentre del calore viene aggiunto o rimosso.
Mentre aggiungi calore, la pressione del gas aumentera', e cosi' fara' anche la temperatura.
Mentre rimuovi calore, la pression e la temperatura diminuiranno.
I processi isocori sono un po' noiosi, rispetto ad altri processi termodinamici.

English: 
That makes liquid travel up the tube.
The head gets heavier and dips back into the
water.
But the tipping makes a bubble rise through the liquid into the bird's head, sending more liquid into the bottom, and setting the little bird swinging, and starting the cycle all over again.
But it still needs the water for it to do its thing: Once the water in the cup runs out, the bird stops moving.
Now, there are four basic types of processes
where the thermodynamic properties of a system
– generally an ideal gas in some kind of container –
can change according to the first law.
In each case, one property is held constant – volume, pressure, temperature, or heat – while the other properties change.
Variations on all these properties are used
in all kinds of machines, especially engines.
First there are iso-volumetric processes, where the volume is held constant – usually because the gas is in a rigid container – while heat is added or removed.
As you add heat, the pressure of the gas will
increase, and so will its temperature.
As you remove heat, the pressure and temperature
will decrease.
Isovolumetric processes are kind of boring,
as thermodynamic processes go.

Arabic: 
هذا يجعل السائل يصعد في الأنبوب.
فيصبح الرأس أثقل ويعود فيغطس في الماء.
ولكن الحركة تجعل فقاعة تصعد في السائل
إلى رأس الطائر، مما يسبب صعود المزيد
من السائل إلى الأسفل، مما بدوره يجعل
الطائر بعود فيصعد، وتبدأ الدورة مجدداً.
ولكنه لا يزال يحتاج للماء ليتابع حركته:
حالما ينفذ الماء من الكأس، يتوقف الطائر
عن الحركة. والآن، توجد أربعة أنواع رئيسية
من العمليات التي تتغير فيها خواص نظامٍ ما
التيرموديناميكية - بشكل عام غاز مثالي
في حاوية ما - بالنسبة للقانون الأول.
في كل حالة، إحدى الخواص تبقى ثابتةً 
- الحجم، الضعط، درجة الحرارة، أو الحرارة -
بينما تتغير الخواص الأخرى. تستخدم تغيّرات
هذه الخواص في الكثير من الآلات، وخاصة
المحركات. أولاً توجد العمليات عازلة الحجم،
حيث يبقى الحجم ثابتاً
 - وغالباً ذلك لأن الغاز محفوظ في وعاء
صلب - بينما تضاف الحرارة أو تزال.
عندما تضيف حرارةً، سيزداد ضغط الغاز،
كما سترتفع درجة حرارته.
عندما تزيل حرارةً، سينخفض
ضغط العاز ودرجة حرارته.
العمليات عازلة الحجم مملة نوعاً ما،
بالنسبة للعمليات التيرموديناميكية.

Russian: 
Этот вакуум начнёт засасывать воду из нижней части птицы.
Голова станет всё тяжелее и в конце концов опустится обратно в
воду.
Но когда голова опустится в воду, пузырь воздуха поднимется в голову птицы передвигая жидкость в нижнюю часть, что заставит птицу качнуться  и цикл начинается заново.
Но чтобы продолжать, птица по-прежнему нуждается в воде: после того как вода в чаше закончится, птица перестанет двигаться.
Существует четыре основных типа процессов где термодинамические свойства системы
- как правило, идеального газа в каком-нибудь контейнере -
могут измениться в соответствии с первым законом.
В каждом случае одно из свойств удерживается постоянным - объем, давление, температура, или теплота - в то время как остальные свойства меняются.
Разные виды этих свойств используются во всех возможных видах машин, особенно в двигателях.
Во-первых есть изуволюметрические процессы, где объем удерживается постоянным - обычно потому, что газ находится в твёрдой ёмкости - в то время как тепло добавляется или удаляется.
Если добавить теплоту, то давление газа, а так же его температура, будут расти.
Если удалить теплоту, то давление и температура будут уменьшаться.
Среди термодинамических процессов, изоволюмическогие довольно неинтересны.

French: 
Ce qui fait remonter le liquide dans le tube.
La tête s'alourdit et plonge dans l'eau.
Mais la plongée fait remonter une bulle à travers le liquide jusqu'à la tête de l'oiseau, envoyant de plus de plus de liquide au fond, ce qui fait balancer le petit oiseau, et recommencer le cycle encore et encore.
Mais il a constamment besoin d'eau pour faire ceci: Dès qu'il n'y en a plus assez, l'oiseau s'arrête de bouger.
Maintenant, il y a quatre types de processus basiques où les propriétées thermodynamique d'un système
–généralement un gaz parfait dans un container – peuvent changer selon la première loi.
Dans chaque cas, une propriété est maintenue constante – volume, pression, température, ou chaleur – tandis que les autres propriétés changent.
Des variations de toutes propriétés sont utilisées dans toute sortes de machines, particulièrement les moteurs.
Premièrement, il y a les processus isochores , où le volume est maintenu constant – souvent parce que le gaz est dans dans un réservoir rigide – tandis que de la chaleur est ajoutée ou retirée.
Puisque vous ajoutez de la chaleur, la pression du gaz augmentera, ainsi que sa température.
Lorsque vous retirez de la chaleur, la pression et la température diminuent.
Les processus isochores sont un peu ennuyants, comme peuvent l'être les processus thermodynamiques.

Indonesian: 
Yang membuat berjalan cair sampai tabung.
kepala lebih berat dan dips kembali ke
air.
Tapi tipping membuat kenaikan gelembung melalui cairan ke kepala burung, mengirimkan cairan lebih ke bawah, dan mengatur burung sedikit berayun, dan mulai siklus lagi.
Tapi itu masih membutuhkan air untuk itu untuk melakukan hal tersebut: Setelah air di gelas habis, burung itu berhenti bergerak.
Sekarang, ada empat tipe dasar dari proses
dimana sifat termodinamika sistem
- Umumnya gas ideal dalam beberapa jenis kontainer -
dapat berubah sesuai dengan hukum pertama.
Dalam setiap kasus, satu properti tetap konstan - volume, tekanan, suhu, atau panas - sementara sifat-sifat lainnya berubah.
Variasi pada semua sifat ini digunakan
di semua jenis mesin, terutama mesin.
Pertama ada proses iso-volumetrik, di mana volume tetap konstan - biasanya karena gas tersebut dalam wadah yang kaku - selagi panas ditambahkan atau dihapus.
Ketika Anda menambahkan panas, tekanan gas akan
meningkat, dan begitu juga suhunya.
Ketika Anda menghilangkan panas, tekanan dan temperatur
akan menurun.
proses Isovolumetric adalah jenis membosankan,
sebagai proses termodinamika pergi.

Spanish: 
Eso hace que el líquido viaje por el tubo.
La cabeza se vuelve más pesada y se sumerge de nuevo en el agua.
Pero la inclinación hace que una burbuja suba a través del líquido en la cabeza del pájaro, enviando más líquido al fondo, y poniendo al pequeño pájaro balanceándose, y comenzando el ciclo otra vez.
Pero todavía necesita el agua para que haga su cosa: Una vez que el agua en la taza se agota, el pájaro deja de moverse.
Ahora, hay cuatro tipos básicos de procesos donde las propiedades termodinámicas de un sistema
- generalmente un gas ideal en algún tipo de contenedor - puede cambiar de acuerdo a la primera ley.
En cada caso, una propiedad se mantiene constante - volumen, presión, temperatura o calor - mientras que las otras propiedades cambian.
Las variaciones en todas estas propiedades se utilizan en todo tipo de máquinas, especialmente motores.
Primero hay procesos iso-volumétricos, donde el volumen se mantiene constante -normalmente porque el gas está en un contenedor rígido- mientras se agrega calor o se elimina el calor.
A medida que añada calor, la presión del gas aumentará, al igual que su temperatura.
Al quitar calor, la presión y la temperatura disminuirán.
Los procesos isovolumétricos son un poco aburridos, como sucede con los procesos termodinámicos.

Indonesian: 
Gas tersebut terjebak di dalam wadah, dan tidak peduli berapa banyak panas yang Anda tambahkan, gas tidak melakukan kerja apapun.
Anda hanya meningkatkan energi internal.
Tapi proses isobarik, di mana tekanan tetap konstan sementara panas ditambahkan atau dihapus, yang sedikit lebih menarik.
Di sini, volume wadah diperbolehkan untuk diubah, biasanya karena gas dapat memindahkan sebuah piston.
Ketika Anda menambahkan panas, volume dan suhu sistem meningkat, dan seperti yang Anda membuang panas, volume dan suhu menurun.
Yang berarti bahwa proses isobarik dapat melakukan pekerjaan.
Berikut ini alasannya:
Dalam episode sebelumnya, kami telah mengatakan bahwa kerja sama dengan gaya x jarak - dalam hal ini, jarak piston bergerak.
Kami juga telah mengatakan bahwa tekanan sama dengan gaya / daerah, yang berarti bahwa gaya adalah sama dengan tekanan x daerah.
Di sini, itu adalah tekanan gas x yang
daerah piston.
Jadi kerja sama dengan gas ini tekanan x
didaerah piston x jarak bergerak.
Dan satu langkah lagi: area piston x jarak bergerak, akan sama dengan perubahan volume wadah.
Jadi kerja yang dilakukan selama proses isobarik adalah sama dengan tekanan gas x perubahan volume.
Jika panas ditambahkan, volume naik dan
piston bergerak ke luar, sehingga sistem tidak bekerja.

Spanish: 
El gas está atrapado dentro de su contenedor, y no importa cuánto calor agrega, el gas no hace ningún trabajo.
Estás aumentando su energía interna.
Pero los procesos isobáricos, donde la presión se mantiene constante mientras se agrega o se elimina calor, son un poco más interesantes.
Aquí, el volumen del recipiente se deja cambiar, generalmente porque el gas puede mover un pistón.
A medida que agrega calor, el volumen y la temperatura del sistema aumentan, y al quitar calor, el volumen y la temperatura disminuyen.
Lo que significa que un proceso isobárico puede hacer el trabajo. Este es el por qué:
En episodios anteriores, hemos dicho que el trabajo es igual a la fuerza x distancia - en este caso, la distancia que mueve el pistón.
También hemos dicho que la presión es igual a fuerza / área, lo que significa que la fuerza es igual a la presión x área.
Aquí, es la presión del gas x el área del pistón.
Así que el trabajo es igual a la presión del gas x el área del pistón x la distancia que mueve.
Y un paso más: el área del pistón x la distancia que se mueve, será igual al cambio en el volumen del contenedor.
Por lo tanto, el trabajo realizado durante un proceso isobárico es igual a la presión del gas x el cambio de volumen.
Si se agrega calor, el volumen sube y el émbolo se mueve hacia afuera, por lo que el sistema realiza trabajo.

French: 
Le gaz est coincé à l'intérieur de son réservoir, et peu importe la quantité de chaleur que vous ajoutez, le gaz n'effectue aucun travail.
Vous augmentez seulement son énergie interne.
Mais les processus isobares, où la pression est maintenue constante tandis que de la chaleur est ajoutée ou enlevée, sont un peu plus intéressants.
Ici, le volume du réservoir est autorisé à changer, souvent parce que la gaz peut déplacer un piston.
Puisque vous ajoutez de la chaleur, le volume et la température du système augmente, et si vous retirez de la chaleur, le volume et la température diminue.
Ce qui signifie qu'un processus isobare peut effectuer un travail. Voilà pourquoi :
Dans les épisodes précédents, nous avons dis que le travail et est égale à force x distance – ici, le distance à laquelle le piston se déplace.
Nous avons aussi dit que la pression est égale à force/aire, ce qui signifie que la force est égale à pression x aire.
Ici, c'est la pression du gaz x l'aire du piston.
Donc le travail est égale à la pression du gaz x l'aire du piston x la distance à laquelle il se déplace.
De plus : l'aire du piston x la distance à laquelle il se déplace, sera égale à la variation de volume du réservoir.
Donc le travail fourni durant un processus isobare est égale à la pression du gaz x la variation de volume.
Si la chaleur est ajoutée, le volume et le piston recule, donc le système fourni un travail.

Italian: 
Il gas e' costretto a stare dentro al contenitore, e indipendentemente da quanto calore aggiungi, il gas non compie lavoro.
Stai semplicemente aumentando la sua energia interna.
Ma i processi isobari, in cui la pressione viene tenuta costante mentre calore viene aggiunto o rimosso, sono un po' piu' interessanti.
In questo caso, il volume di un contenitore puo' cambiare, solitamente perche' il gas puo' muovere un pistone.
Man mano che aggiungi calore, il volume e la temperatura del sistema aumentano, e mentre rimuovi calore, il volume e la temperatura diminuiscono.
Questo significa che un processo isobaro puo' compiere lavoro. Ecco perche':
In degli episodi precedenti, abbiamo detto che il lavoro e' uguale alla forza per lo spostamento -- in questo caso, la spostamento del pistone.
Abbiamo anche detto che la pressione e' uguale a forza/area, che significa che la forza e' uguale alla pressione x l'area.
Qui, e' la pressione del gas x l'area del pistone.
Quindi il lavoro e' uguale alla pressione del gas x l'area del pistone x la distanza di cui si e' mosso.
E ancora un passaggio: l'area del pistone x la distanza di cui si e' mosso, sara' uguale al cambiamento del volume del contenitore.
Quindi il lavoro compiuto durante un processo isobaro e' uguale alla pressione del gas x il cambiamento del volume.
Se viene aggiunto calore, il volume aumenta e il pistone si muove verso l'esterno, quindi il sistema compie lavoro.

English: 
The gas is stuck inside its container, and no matter how much heat you add, the gas doesn’t do any work.
You’re just increasing its internal energy.
But isobaric processes, where the pressure is held constant while heat is added or removed, are a little more interesting.
Here, the volume of the container is allowed to change, usually because the gas can move a piston.
As you add heat, the volume and temperature of the system increase, and as you remove heat, the volume and temperature decrease.
Which means that an isobaric process can do work.
Here’s why:
In earlier episodes, we’ve said that work is equal to force x distance – in this case, the distance the piston moves.
We’ve also said that pressure is equal to force/area, which means that force is equal to pressure x area.
Here, it’s the pressure of the gas x the
area of the piston.
So work is equal to the gas’s pressure x
the piston’s area x the distance it moves.
And one more step: the area of the piston x the distance it moves, will be equal to the change in the volume of the container.
So the work done during an isobaric process is equal to the pressure of the gas x the change in volume.
If heat is added, the volume goes up and the
piston moves outward, so the system does work.

Arabic: 
الغاز عالق في حاوية، ومهما قمت بإضافة
الحرارة، لن يؤدي الغاز عملاً.
أنت تزيد طاقته الداخلية وحسب.
ولكن العمليات عازلة الضغط، حيث يبقى الضغط
بينما تضاف الحرارة أو تزال، أكثر تشويقاً.
هنا، يسمح بتغيّر حجم الحاوية،
عادةً لأن الغاز قادر على تحريك مكبس.
عندما تضيف حرارةً، يزداد حجم النظام ودرجة
حرارته، بينما ينخفضان عند إزالة الحرارة.
مما يعني أن العمليات عازلة الضغط قادرة
على أداء العمل، وهذا هو السبب:
في الحلقات السابقة، قلنا أن العمل يساوي
القوة×المسافة - في هذه الحالة المسافة التي
يقطعها المكبس- كما قلنا أن الضغط يساوي
القوة/المساحة، مما يعني أن القوة تساوي
الضغط×المساحة. هنا، تساوي القوة
ضغط الغاز×مساحة المكبس.
إذاً العمل يساوي ضغط الغاز×مساحة المكبس×
المسافة التي يقطعها المكبس.
وخطوة أخرى: مساحة المكبس×المسافة التي
يقطعها، تساوي التغيّر في حجم الحاوية.
إذاً العمل المؤدى أثناء عملية عازلة للضغط
يساوي ضغط الغاز×التغيّر في حجم الحاوية.
إن أضيفت الحرارة، يزداد الحجم ويدفع المكبس
إلى الخارج، فيؤدي النظام عملاً.

Russian: 
Газ закрыт внутри контейнера и сколько тепла вы бы не добавляли, газ не совершает ни какой работы.
Вы просто увеличиваете его внутреннюю энергию.
Но изобарные процессы, где давление удерживается на постоянном уровне в то время как тепло добавляется или удаляется, немного более интересны.
В них объем контейнера может меняться, как правило, потому что газ может двигать поршень.
По мере добавления тепла, объем и температура системы увеличиваются, а, когда вы удаляете тепло, объем и температура уменьшаются.
Это означает, что изобарные процессы могут совершать работу.
Вот почему:
В предыдущих эпизодах мы уже говорили, что работа равна силе помноженной на расстояние - в этом случае, расстояние движения поршня.
Мы также говорили, что давление = сила / площадь, а это значит, что сила = давление × площядь.
В этом случае, это давление газа умноженное на
площадь поршня.
Таким образом, работа = давлению рассматриваемого газа ×
площадь поршня × расстояние на которое он движется.
Нам нужен ещё один шаг: площадь поршня × расстояние на которое он движется = изменение объема контейнера.
Таким образом, работа во время изобарного процесса = давлению газа × изменение объема.
Если тепло добавляется, объем увеличивается,
поршень перемещается наружу, и система совершает работу.

Italian: 
Se premi il pistone verso l'interno, stai compiendo lavoro sul sistema, quindi il suo volume -- diminuisce.
Il terzo tipo di processi termodinamici sono quelli isotermi.
Questi sono quelli in cui la temperatura e' mantenuta costante,
solitamente mettendo il sistema a contatto con un sistema molto piu' grande che avrebbe bisogno di molto calore per cambiare la propria temperatura, noto come serbatoio termico infinito.
Il calore o il volume di un sistema sono poi cambiati molto lentamente, cosi' che le altre proprieta'
possono regolarsi mentre la temperatura rimane praticamente costante.
Un processo isotermo e' quasi come un processo isobaro, per il fatto che se aggiungi calore, il volume si espandera', quindi il sistema compira' del lavoro.
Ma per un processo isotermo, non puoi usare la semplice equazione W=P delta V, perche' la pressione cambia.
Invece, devi fare l'integral della pressione rispetto al volume.
In questo modo, stai sempre calcolando il lavoro, ma stai anche tenendo in considerazione i cambiamenti di pressione.
Un'altra differenza tra i processi isobari e quelli isotermi e' che, dato che la temperatura e' mantenuta costante nei processi isotermi, l'energia interna del gas ideale non cambia.

Indonesian: 
Jika Anda mendorong piston ke dalam, Anda melakukan
kerja pada sistem, sehingga volumenya - turun.
Jenis ketiga proses termodinamika
adalah isotermal.
Itulah di mana suhu tetap konstan,
biasanya dengan menghubungkan sistem ke sistem yang jauh lebih besar yang suhunya akan mengambil banyak panas untuk mengubah, dikenal sebagai reservoir panas.
Panas atau volume sistem ini kemudian diubah
sangat lambat, sehingga sifat-sifat lainnya
dapat menyesuaikan sementara suhu dasarnya
tetap konstan.
Sebuah proses isothermal adalah jenis seperti proses isobarik, bahwa jika Anda menambahkan panas, volume akan memperluas, sehingga sistem akan melakukan kerja.
Tapi untuk proses isotermal, Anda tidak dapat menggunakan persamaan V W = P delta sederhana, karena tekanan tidak berubah.
Sebaliknya, Anda perlu mengambil integral dari tekanan terhadap volume.
Dengan cara ini, Anda masih menghitung kerja, tetapi Anda mengambil perubahan tekanan ke akun juga.
Perbedaan lain antara proses isobaric dan isotermal adalah bahwa, karena suhu tetap konstan dalam proses isotermal, energi internal gas ideal tidak bisa berubah.

Spanish: 
Si empuja el pistón hacia adentro, está ejerciendo trabajo sobre el sistema, por lo que su volumen disminuye.
El tercer tipo de procesos termodinámicos son isotérmicos.
Ahí es donde la temperatura se mantiene constante,
Normalmente conectando el sistema a un sistema mucho más grande cuya temperatura requeriría mucho calor para cambiar, conocido como un depósito de calor
El calor o el volumen del sistema se cambia entonces muy lentamente, de modo que las otras propiedades
se pueden ajustar mientras que la temperatura permanece esencialmente constante.
Un proceso isotérmico es como un proceso isobárico, en el que si añade calor, el volumen se expandirá, por lo que el sistema realizará trabajo.
Pero para los procesos isotérmicos, no se puede usar esa simple ecuación W = P delta V, porque la presión cambia.
En su lugar, es necesario tomar la integral de la presión con respecto al volumen.
De esta manera, aún está calculando el trabajo, pero también está teniendo en cuenta los cambios en la presión.
Otra diferencia entre los procesos isobárico e isotérmico es que, puesto que la temperatura se mantiene constante en procesos isotérmicos, la energía interna del gas ideal no puede cambiar.

French: 
Si vous poussez le piston à l'intérieur, vous effectuez un travail sur le système, donc son volume – diminue.
Le troisième type de processus thermodynamique sont les isothermes.
C'est celles où la température est maintenue constante,
habituellement en connectant le système à un autre bien plus grand dont il faudrait beaucoup de chaleur pour voir sa température changer, appelés réservoirs de chaleur.
La chaleur ou le volume du système est modifiés très lentement, pour que les autres propriétés
s'ajustent tandis que la température demeure constante.
Un processus isotherme est un peu comme un processus isobare, dans le sens où si vous ajoutée de la chaleur le volume s'agrandit, donc le système effectuera un travail
Mais pour les processus isothermes, on ne peut pas utiliser la simple équation W = P delta V, parce que la change.
À la place, on doit prendre l'intégrale de la pression par rapport au volume.
De cette manière, on calcule toujours le travail, mais on prend aussi en compte le changement de pression.
Une autre différence entre les processus isobares et isothermes est que, puisque la température est maintenue constante dans les processus isothermes, l'énergie interne d'un gas rare ne varie pas.

English: 
If you push the piston inward, you’re doing
work on the system, so its volume – goes down.
The third type of thermodynamic processes
are isothermal.
That’s where temperature is held constant,
usually by connecting the system to a much bigger system whose temperature would take a lot of heat to change, known as a heat reservoir.
The heat or volume of the system is then changed
very slowly, so that the other properties
can adjust while the temperature essentially
stays constant.
An isothermal process is kind of like an isobaric process, in that if you add heat, the volume will expand, so the system will do work.
But for isothermal processes, you can’t use that simple W = P delta V equation, because the pressure does change.
Instead, you need to take the integral of the pressure with respect to volume.
This way, you’re still calculating work, but you’re taking the changes in pressure into account too.
Another difference between isobaric and isothermal processes is that, since temperature is held constant in isothermal processes, the internal energy of the ideal gas can’t change.

Russian: 
Если вдавить поршень внутрь, то вы вы будете совершать работу над системой, поэтому ее объем будет уменьшаться.
Третий тип термодинамических процессов является изотермическими.
Это когда температура удерживается на постоянном уровне,
как правило, путем присоединения к гораздо большей системе, которая требует много тепла чтобы изменить температуру, известной как тепловой резервуар
Таким образом тепло и объем системы изменяется
очень медленно и другие свойства
могут корректироваться, в то время как температура по существу
остается постоянной.
Изотермический процесс похож на изобанрый процесс тем, что если вы добавляете тепло, объем будет увеличиваться и система будет совершать работу.
Но для изотермических процессов, вы не можете использовать простую формулу "W = P × δV", потому что давление действительно меняется.
Вместо этого вам нужно  проинтегрировать давление по объему.
Таким образом, вы по-прежнему вычисляете работу, одновременно принимая во внимание изменения давления.
Еще одно различие между изобарными и изотермическими процессами является тем, что, так как в изотермических процессах температура удерживается на постоянном уровне, внутренняя энергия идеального газа не может меняться.

Arabic: 
وإن ضغطت المكبس إلى الداخل، أنت تؤدي
عملاً على النظام، لذا ينخفض حجمه.
النوع الثالث من العمليات التيرموديناميكية
هي العمليات عازلة الحرارة,
حيث تبقى درجة الحرارة ثابتة،
عادةً بوصل النظام بنظام أكبر بكثير يتطلب
الكثير من الحرارة لتغيير درجة حرارته، يدعى
خزاناً حرارياً. عندئذٍ تتغير حرارة النظام
أو حجمه ببطء شديد، بحيث تستطيع العوامل
الأخرى التأقلم بينما تبقى درجة الحرارة
ثابتة فعلياً.
العملية عازلة الحرارة مشابهة للعملية عازلة
الضعط، حيث أن الحجم يزداد عندما تضيف حرارة
وسيؤدي النظام عملاً. ولكن في العمليات عازلة
الحرارة، لا تستطيع أن تستخدم معادلة
W=P delta V، لأن الضعط يتغيّر. بل عليك أن
تأخد تكامل الضغط بالنسبة للحجم.
بهذه الطريقة، أنت لا زلت تحسب العمل، ولكنك
تأخذ تغيرات الضغط بالحسبان أيضاً.
فرق آخر بين العمليات عازلة الضغط وعازلة
الحرارة هو أنه بما أن الحرارة ثابتة في
العمليات عازلة الحرارة، لا يمكن
لطاقة الغاز المثالي الداخلية أن تتغير.
و ينص القانون الأول في ديانميكية الحرارة
على أن الحرارة ناقص العمل تساوي

English: 
And the first law of thermodynamics says that heat minus work is equal to the change in the internal energy of the system – in this case, zero.
So, the work done by the system will be equal to the amount of heat added, and vice versa.
Finally, there are adiabatic processes, where no heat is allowed to flow in or out of the system, but the gas can expand or be compressed.
Again, the equation for the first law of thermodynamics helps us out here.
Q is zero, because the heat of the system isn’t changing.
But the internal energy of the gas can change, so the system can do work, or have work done on it.
In fact, the change in the internal energy of the gas will be exactly equal to the negative of the work.
But this is all just the first law of thermodynamics.
There’s also the second law, which says that heat will spontaneously flow from something hotter to something colder,
but it won't flow from something colder to something hotter.
And that’s because of this thing called entropy.
Entropy is often described as the inherent disorder of a system – the more disordered the system, the higher its entropy.
So a gas, for example, with all its molecules randomly bouncing around, has a higher entropy than a solid, with its molecules neatly arranged.

Italian: 
E la prima legge della termodinamica dice che il calore meno il lavoro e' uguale al cambiamento di energia termica del sistema -- in questo caso, zero.
Quindi, il lavoro fatto dal sistema sara' uguale alla quantita' di calore aggiunto, e viceversa.
Infine, ci sono i processi adiabatici, dove non c'e' flusso di calore da o verso il sistema, ma il gas puo' espandersi o essere compresso.
Di nuovo, l'equazione per la prima legge della termodinamica ci aiuta in questa circostanza.
Q e' zero, perche' il calore del sistema non cambia.
Ma l'energia interna del gas puo' cambiare, quindi il sistema puo' compiere lavoro, o puo' ricevere del lavoro compiuto su di esso.
Infatti, il cambio di energia interna di un gas sara' esattamente uguale all'opposto del lavoro.
Ma tutto cio' e' solo la prima legge della termodinamica.
C'e' anche la seconda legge, che dice che il calore scorrera' spontaneamente da qualcosa di piu' caldo a qualcosa di piu' freddo,
ma non scorrera' da qualcosa di piu' freddo a qualcosa di piu' caldo.
E questo e' dovuto a una cosa chiamata entropia.
L'entropia e' spesso descritta come il disordine intrinseco di un sistema -- maggiore e' il disordine di un sistema, maggiore e' la sua entropia.
Quindi un gas, per esempio, con tutte le sue molecole che rimbalzano in giro, ha un'entropia maggiore di un solido, cone le sue molecole organizzate ordinatamente.

French: 
Et la première loi de thermodynamique dit que la chaleur moins le travail est égale à la variation d'énergie interne du système - dans ce cas, zéro.
Donc, le travail effectué par le système sera égal à la quantité de chaleur ajouté, et vice versa.
Enfin, il y a les processus adiabatiques, où la chaleur ne peut pas traversée dans ou hors du système, mais le gaz peut s'étendre ou être comprimé.
Encore une fois, l'équation pour la première loi de la thermodynamique nous aide.
Q vaut zéro, parce que la chaleur du système ne change pas.
Mais l'énergie interne d'un gaz peut varier, donc le système peut effectuer un travail ou être soumis à un travail.
En fait, la variation d'énergie interne d'un gaz sera exactement égale à la valeur négative du travail.
Mais ça c'est just pour la première loi de la thermodynamique.
Il y a aussi la seconde loi, qui dit que la chaleur ira spontanément de la chose la plus chaud à celle la plus froide,
mais elle ne se diffusera pas de quelque chose froid à quelque chose chaud.
Et c'est à cause de cette chose appelé entropie.
L'Entropie est parfois décrite comme le désordre interne d'un système - plus un système est désordonnée plus son entropie est grande.
Donc un gaz, par exemple, dont les molécules rebondissent au hasard,  a une plus grande entropie qu'un solide, avec ses molécules parfaitement arrangées.

Arabic: 
التغيّر في طاقة النظام الداخلية
- في هذه الحالة، صفر -
إذاً العمل الذي يؤديه النظام سيكون مساوياً
لكمية الحرارة المضافة، والعكس صحيح.
أخيراً، توجد العمليات ثابتة الحرارة،
حيث لا يسمح بتدفق الحرارة للنظام
أو تدفقها منه، ولكن بمكن للغاز أن يُضغَط
أو أن يتمدد.
مرة أخرى، معادلة القانون الأول في
ديناميكية الحرارة ستساعدنا.
Q تساوي الصفر، لأن حرارة النظام لا تتغير.
ولكن يمكن لطاقة الغاز الداخلية أن تتغيّر،
لذا يمكن للنظام أن يؤدي عملاً، أو أن يخضع
لأداء عمل. في الواقع، التغيّر في طاقة
الغاز الداخلية يساوي معكوس قيمة العمل.
ولكن كل هذا فقط القانون الأول
في ديناميكية الحرارة.
يوجد أيضاً القانون الثاني، والذي ينص على
أن الحرارة تتدفق تلقائياً من الجسم الساخن
إلى البارد، ولكنها لن تتدفق من الجسم
البارد إلى الساخن.
وهذا بسبب ما يسمى بالإينتروبيا.
غالباً ما توصف الإينتروبيا على الإختلال
المتأصل في النظام - كلما ازداد اختلاله كلما
ازدادت إينتروبيته -. إذاً بالنسبة لغاز،
مثلاً، لأن جزيئاته تتحرك بشكل عشوائي،
فإينتروبيته أعلى من إينتروبية جسم صلب،
حيث تكون جزيئاته متراصة.

Spanish: 
Y la primera ley de la termodinámica dice que el calor menos trabajo es igual al cambio en la energía interna del sistema - en este caso, cero.
Por lo tanto, el trabajo realizado por el sistema será igual a la cantidad de calor añadido, y viceversa.
Por último, hay procesos adiabáticos, donde no se permite que fluya calor dentro o fuera del sistema, pero el gas puede expandirse o ser comprimido.
Una vez más, la ecuación para la primera ley de la termodinámica nos ayuda aquí.
Q es cero, porque el calor del sistema no está cambiando.
Pero la energía interna del gas puede cambiar, por lo que el sistema puede hacer el trabajo, o tener trabajo hecho en él.
De hecho, el cambio en la energía interna del gas será exactamente igual al negativo de la obra.
Pero esto es sólo la primera ley de la termodinámica.
También hay la segunda ley, que dice que el calor fluirá espontáneamente de algo más caliente a algo más frío,
pero no fluirá de algo más frío a algo más caliente.
Y eso es debido a esta cosa llamada entropía.
La entropía se describe a menudo como el desorden inherente de un sistema - cuanto más desordenado está el sistema, mayor es su entropía.
Así, un gas, por ejemplo, con todas sus moléculas al azar rebotando alrededor, tiene una entropía más alta que un sólido, con sus moléculas bien ordenadas.

Russian: 
И первый закон термодинамики гласит, что теплота минус работа равно изменению внутренней энергии системы,которое, в этом случае, рано нолю.
Таким образом, работа, совершаемая системой будет равна добавленному теплу, и наоборот.
И наконец, есть адиабатические процессы, где тепло не может покидать или проникать в систему, но газ может расширяться или сжиматься.
Снова, уравнение первого закона термодинамики нам здесь поможет.
Q равно нулю, так как теплота системы не меняется.
Но внутренняя энергия газа может меняться и таким образом система может совершать работу, или работа может быть совершена над ней.
На самом деле, изменение внутренней энергии газа будет точно равно отрицательной работе.
И это всего лишь первый закон термодинамики.
Есть также второй закон, который гласит, что тепло спонтанно переходит из тёплых предметов в более холодные,
но никогда из чего-нибудь холодного в более тёплое.
Это происходит из-за вещи, которая называется энтропия.
Энтропия часто описывается как присущая хаотичность системы - чем больше неупорядоченность системы, тем выше её энтропия.
Например газ, в котом молекулы непрерывно движутся, имеет более высокую энтропию, чем твердое тело, в котором молекулы упорядочены.

Indonesian: 
Dan hukum pertama termodinamika mengatakan bahwa kerja panas minus adalah sama dengan perubahan energi internal sistem - dalam hal ini, nol.
Jadi, kerja yang dilakukan oleh sistem akan sama dengan jumlah panas yang ditambahkan, dan sebaliknya.
Akhirnya, ada proses adiabatik, di mana tidak ada panas yang dibiarkan mengalir dalam atau keluar dari sistem, tetapi gas dapat memperluas atau dikompresi.
Sekali lagi, persamaan untuk hukum pertama termodinamika membantu kita di sini.
Q adalah nol, karena panas dari sistem ini tidak berubah.
Tetapi energi internal gas dapat berubah, sehingga sistem dapat melakukan pekerjaan, atau kerja yang telah dilakukan di atasnya.
Bahkan, perubahan energi internal gas akan persis sama dengan negatif kerja
Tapi ini semua hanya hukum pertama termodinamika.
Ada juga hukum kedua, yang mengatakan bahwa panas secara spontan akan mengalir dari sesuatu yang lebih panas ke sesuatu yang lebih dingin,
tapi itu tidak akan mengalir dari sesuatu yang dingin untuk sesuatu yang lebih panas.
Dan itu karena hal ini disebut entropi.
Entropi sering digambarkan sebagai gangguan yang melekat dari sistem - sistem yang lebih teratur, semakin tinggi entropinya.
Jadi gas, misalnya, dengan semua molekul yang acak terpental di sekitar, memiliki entropi yang lebih tinggi daripada yang solid, dengan molekul yang tersusun rapi.

Indonesian: 
Dan cara yang lebih umum untuk menyatakan hukum kedua termodinamika adalah bahwa dalam kehidupan nyata, entropi hanya dapat meningkatkan, secara keseluruhan.
Itu tidak berarti entropi tidak pernah dapat menurunkan dalam situasi tertentu.
Seperti, gas kadang-kadang berubah menjadi cairan atau padatan, jelas.
Anda telah melihat embun uap air dan membekukan air cair.
Tetapi jika entropi dalam sistem berkurang, yang berarti entropi lingkungan sekitar sistem harus cukup meningkatkan untuk mengimbangi, dan kemudian beberapa, sehingga ada peningkatan secara keseluruhan dalam entropi alam semesta.
Katakanlah Anda menempatkan air dalam freezer Anda untuk membuat es, misalnya.
Entropi air turun karena membeku.
Tapi sementara itu, freezer Anda memadamkan panas karena bekerja untuk menjaga diri dingin di dalam.
Dan panas dari freezer Anda adalah meningkatkan entropi di dapur Anda, lebih dari entropi es menurun.
Jadi secara keseluruhan, ada peningkatan entropi alam semesta.
Ingat bahwa! Setiap kali Anda membuat es, Anda meningkatkan gangguan alam semesta!
Sekarang, kecenderungan entropi untuk peningkatan hubungannya dengan probabilitas.
Untuk melihat apa yang saya maksud, gambar mug keramik hancur.
Ada molekul yang membentuk cangkir itu.
Dan ada banyak dan banyak cara yang molekul-molekul dapat diatur dalam ruang, dan mereka semua sama-sama mungkin.

English: 
And a more general way to state the second law of thermodynamics is that in real life, entropy can only increase, overall.
That doesn’t mean entropy can never decrease in certain situations.
Like, gases do sometimes turn into liquids or solids, obviously.
You’ve seen water vapor condense and liquid water freeze.
But if the entropy in a system decreases, that means the entropy of the environment around the system must increase enough to compensate, and then some, so that there’s an overall increase in the entropy of the universe.
Say you put water in your freezer to make ice, for example.
The entropy of the water goes down as it freezes.
But meanwhile, your freezer is putting out heat as it works to keep itself cold inside.
And the heat from your freezer is increasing the entropy of your kitchen, more than the entropy of the ice is decreasing.
So overall, there's an increase in the entropy of the universe.
Remember that! Every time you're making ice, you’re increasing the disorder of the universe!
Now, entropy’s tendency to increase has to do with probability.
To see what I mean, picture a shattered ceramic mug.
There are molecules that make up that mug.
And there are lots and lots of ways that those molecules can be arranged in space, and all of them are equally likely.

French: 
Une façon plus générale d'exprimer la seconde loi de la thermodynamique est que de la vraie vie, l'entropie ne peut qu'augmenter.
Ça ne signifie pas que l'entropie ne peut jamais diminuer dans certain cas.
Parfois les gaz se changent en liquide ou solide évidemment.
Vous avez déjà vu de la vapeur se condenser et de l'eau geler
Mais si l'entropie dans un système diminue, ça veut dire que l'entropie de l'environnement autour du système doit augmenter assez pour compenser, de tels sorte qu'il y ait une augmentation global de l'entropie de l'univers.
Disons que vous mettez de l'eau dans votre congelateur
L'entropie de l'eau diminue en gelant.
Et au même moment, votre congélateur rejette de la chaleur en maintenant l'intérieur froid.
Et la chaleur venant de votre congélateur augment l'entropie de votre cuisine, d'une quantité supérieure à l'entropie diminuant de la glace.
Donc, il ya globalement une augmentation de l'entropie de l'univers.
Souvenez-vous ! Chaque fois que vous faites de la glace, vous augmentez le désordre dans l'univers !
En fait, la tendance de l'entropie à augmenter à un rapport avec les probabilités.
Pour comprendre mon propos, imaginez une tasse en céramique brisée.
Ce sont des molécules qui composent cette tasse.
Et il y a beaucoup, beaucoup de façons que ces molécules peuvent être disposées dans l'espace, et toutes ont la même probabilité.

Russian: 
В общем случае второй закон термодинамики гласит что в реальной жизни, в целом, энтропия может только возрастать.
Это не означает, что в определенных ситуациях, энтропия не может уменьшаться.
На пример, газы действительно иногда превращаются в жидкость или твердеют.
Вы видели как пар воды конденсируется и вода замерзает.
Но если энтропия в системе снижается, это означает, что энтропия окружающей среды должна увеличиться на столько, чтобы компенсировать, и даже немного больше, чтобы в сумме энтропия возрастала.
Скажем, вы поставили воду в морозильник, чтобы превратить её в лёд.
Когда вода замерзает, её энтропия снижается.
Но тем временем, ваш морозильник производит тепло, чтобы быть холодным внутри.
И тепло произведённое морозильником увеличивает энтропию вашей кухни больше, чем энтропия льда уменьшается.
Таким образом, в целом, во всей Вселенной энтропия увеличивается.
Не забывайте- каждый раз, когда вы делаете лед, вы увеличивая беспорядок Вселенной!
Тенденция энтропии к увеличению связана с вероятностью.
Чтобы понять, что я имею в виду, представьте разбитую кружку.
Кружка сделана из молекул
и есть множество способов, где и как эти молекулы могут находиться в пространстве, и все они одинаково вероятны.

Arabic: 
توجد طريقة شاملة أكثر لوصف القانون الثاني
من ديناميكية الحرارة وهي أنه في الواقع،
الإينتروبيا تزداد فقط. هذا لا يعني أنه
لا يمكن لها أن تنخفض في حالات معينة.
مثل، عندما تتحول الغازات إلى سوائل
أو أجسام صلبة، بالطبع.
سبقت لك رؤية بخار الماء يتكاثف
والماء السائل يتجمد.
ولكن إن نقصت الإينتروبيا في نظام، فهذا
يعني أن إينتروبيا البيئة المحيطة يجب أن
تزداد بما يكفي للتعويض، ثم تزداد بعد ذلك
فتوجد زيادة عامة في إينتروبيا الكون.
افترض أنك وضعت ماءً في ثلاجتك
لصنع الثلج، مثلاً.
تنخفض إينتروبيا الماء عندما يتجمد.
ولكن أثناء ذلك، ثلاجتك تبثّ حرارة وهي
تعمل لكي تحافظ على برودتها الداخلية.
وحرارة ثلاجتك تزيد إينتروبيا مطبخك،
أكثر من نقصان إينتروبيا الثلج.
إذاً، على العموم، توجد زيادة في
إينتروبيا الكون.
تذكر ذلك! كل مرة تصنع فيها ثلجاً، أنت
تساعد على الإخلال بنظام الكون.
والآن، ميل الإينتروبيا للزيادة
مرتبط بالإحتمال.
لفهم ما أعنيه، تخيّل فنجاناً سيراميكاً
محطّماً.
توجد جزيئات مكوّنة لهذا الفنجان.
وتوجد طرق عديدة يمكن فيها للجزيئات أن
تترتب في الفضاء، وكلها متساوية الإحتمال.

Spanish: 
Y una manera más general de afirmar la segunda ley de la termodinámica es que en la vida real, la entropía sólo puede aumentar, en general.
Eso no significa que la entropía nunca pueda disminuir en ciertas situaciones.
Como, los gases a veces se convierten en líquidos o sólidos, obviamente.
Usted ha visto el vapor de agua condensarse y congelar el agua líquida.
Pero si la entropía en un sistema disminuye, eso significa que la entropía del entorno alrededor del sistema debe aumentar lo suficiente para compensar, y luego algunos, de modo que hay un aumento general en la entropía del universo.
Digamos que usted pone agua en su congelador para hacer hielo, por ejemplo.
La entropía del agua baja a medida que se congela.
Pero mientras tanto, su congelador está poniendo calor, ya que funciona para mantenerse frío por dentro.
Y el calor de su congelador está aumentando la entropía de su cocina, mientras que la entropía del hielo está disminuyendo.
Así que en general, hay un aumento en la entropía del universo.
¡Recuerda eso! ¡Cada vez que haces hielo, estás aumentando el desorden del universo!
Ahora, la tendencia de la entropía a aumentar tiene que ver con la probabilidad.
Para ver lo que quiero decir, una imagen de una taza de cerámica rota.
Hay moléculas que componen esa taza.
Y hay muchas y muchas maneras en que esas moléculas se pueden arreglar en el espacio, y todas son igualmente probables.

Italian: 
E un modo piu' generale di esprimere la seconda legge della termodinamica e' che nella vita reale, l'entropia puo' solamente aumentare, complessivamente.
Questo non significa che l'entropi non puo' mai diminuire in alcune situazioni.
Per esempio, i gas a volte diventano liquidi o solidi, ovviamente.
Hai visto il vapore acqueo condensare e l'acqua congelare.
Ma se l'entropia in un sistema diminuisce, questo significa che l'entropia dell'ambiente che circonda il sistema deve aumentare abbastanza da compensarlo, cosi' che c'e' un aumento complessivo dell'entropia dell'universo.
Diciamo che metti dell'acqua nel congelatore per fare del ghiaccio, per esempio.
L'entropia dell'acqua diminuisce mentre congela.
Ma contemporaneamente, il tuo congelatore sta emettendo calore, mentre lavora per mantenere una temperatura bassa al suo interno.
E il calore dal congelatore aumenta l'entropia della tua cucina, piu' di quanto l'entropia del ghiaccio stia diminuendo.
Quindi complessivamente, c'e' un aumento di entropia dell'universo.
Ricordatelo! Ogni volta che fai del ghiaccio, stai aumentando il disordine dell'universo!
Ora, la tendenza ad aumentare dell'entropia ha a che fare con la probabilita'.
Per capire cosa intendo, immagina una tazza di ceramica in frantumi.
Ci sono delle molecole che costituiscono quella tazza.
E ci sono un mucchio di modi in cui quelle molecole possono essere disposte nello spazion, e tutti sono ugualmente probabili.

Indonesian: 
Tapi hanya dalam beberapa pengaturan yang dapat membuat seluruh molekul, padat, cangkir yang tidak hancur - negara di mana mereka memiliki entropi rendah.
Namun, ada banyak kemungkinan susunan molekul-molekul di mana mereka bisa membuat secangkir hancur - satu set potongan, dengan entropi yang lebih tinggi.
cangkir dapat hancur berkeping-keping, 300 buah, dengan potongan berjauhan atau sangat dekat bersama-sama.
Dan segala hal cangkir dapat hancur adalah cara lain yang mungkin untuk molekul dalam mengatur potongan
Tapi ketika ada begitu banyak cara untuk cangkir yang akan rusak, dan beberapa cara untuk itu untuk menjadi utuh,
menjadi sangat, sangat tidak mungkin bahwa potongan spontan akan menempatkan diri mereka kembali bersama-sama jika Anda menjatuhkan mereka.
Pada dasarnya, itu tidak akan pernah terjadi.
Di sisi lain, itu sangat mungkin bahwa secangkir itu secara keseluruhan akan pecah ketika Anda menjatuhkannya.
Jadi proses yang mengarah ke peningkatan entropi memiliki probabilitas yang jauh lebih tinggi dari yang terjadi.
Dan dalam termodinamika, entropi berhubungan dengan panas aliran, karena ketika panas yang mengalir antara sistem, entropi mereka meningkat.
Sebelum, ketika molekul memiliki temperatur yang berbeda, yang merupakan susunan yang teratur.
Tapi saat suhu mereka menjadi sama, bahwa organisasi yang rapi hilang, sehingga sistem memiliki entropi yang lebih tinggi.

French: 
Mais c'est seulement dans un petit nombre de ces dispositions que les molécules peuvent créer un tasse dans son ensemble, solide et non brisée - l'état où ils ont la plus basse entropie.
Pourtant, il y a beaucoup d'arrangements possibles de ces molécules où elles pourraient formées une tasse brisée - un ensemble de pièces, avec une entropie plus élevée.
La tasse peut être brisé en morceaux, 300 pièces, avec des pièces éloignées ou très proches.
Et pour chaque façon dont la tasse peut être brisée, il existe plusieurs dispositions que les molécules à l'intérieur peuvent avoir.
Puisqu'il y a tant de façons pour la tasse d'être brisées, et si peu pour ne former qu'un ensemble,
il devient très, très peu probable que les morceaux vont se mettre spontanément à revenir ensemble si vous les laissez tomber.
En fait, ça n'arrivera jamais.
Par contre, il est très probable qu'une tasse se brisera lorsque vous la laisserez tomber.
Ainsi, le processus qui conduit à une augmentation de l'entropie a une probabilité beaucoup plus élevée de se produire.
Et en thermodynamique, l'entropie est liée à l'écoulement de chaleur, parce que lorsque les flux de chaleur entre les systèmes, leur entropie augmente.
Avant, quand leurs molécules avaient d'autres températures, la disposition étaient ordonnées.
Mais quand leurs températures deviennent égales, cette organisation ordonnée s'en va, de sorte que les systèmes ont une entropie plus élevée.

Italian: 
Ma solo in alcune di quelle disposizioni le molecole possono formare una tazza intera, solida e non in frantumi -- lo stato in cui hanno un'entropia minore.
D'altra parte, ci sono molte disposizioni delle molecole che formerebbero una tazza rotta -- un insieme di pezzi, con un'entropia maggiore.
La tazza puo' essere fatta a pezzi, 300 pezzi, con i pezzi lontani o vicini tra di loro.
E ogni modo di infrangere la tazza e' un altro modo possibile per disporre le molecole all'interno dei pezzi.
Ma quando ci sono cosi' tanti modi per rompere la tazza, e cosi' pochi modi perche' sia intera,
diventa veramente, veramente improbabilme che i pezzi si rimettano insieme spontaneamente.
In pratica, non succedera' mai.
D'altra parte, e' molto probabilme che una tazza intera si rompa se la fai cadere.
Quindi il processo che conduce ad un aumento dell'entropia ha una probabilita' molto piu' alta di accadere.
E in termodinamica, l'entropia e' collegata al flusso di calore, perche' quando il calore passa tra due sistemi, la loro entropia aumenta.
Prima, quando le loro molecole avevano temperature differenti, quella era una disposizione ordinata.
Ma quando le loro temperature diventano uguali, l'organizzazione ordinata se ne e' andata, cosi' i sistemi hanno un'entropia maggiore.

English: 
But only in a few of those arrangements can the molecules make up a whole, solid, unshattered cup – the state where they have a lower entropy.
Still, there are lots of possible arrangements of those molecules where they could make up a shattered cup – a set of pieces, with a higher entropy.
The cup can be shattered into pieces, 300 pieces, with the pieces far apart or very close together.
And every way the cup can shatter is another possible way for the molecules inside the pieces to be arranged.
But when there are so many ways for the cup to be broken, and so few ways for it to be whole,
it becomes very, very unlikely that the pieces will spontaneously put themselves back together if you drop them.
Basically, it’ll never happen.
On the other hand, it’s very likely that a cup that’s whole will break when you drop it.
So the process that leads to an increase in entropy has a much higher probability of happening.
And in thermodynamics, entropy is related to heat flow, because when heat flows between systems, their entropy increases.
Before, when their molecules were different temperatures, that was an orderly arrangement.
But when their temperatures become equal, that neat organization is gone, so the systems have a higher entropy.

Spanish: 
Pero sólo en algunos de esos arreglos las moléculas pueden formar una copa entera, sólida y sin romper - el estado donde tienen una entropía más baja.
Sin embargo, hay un montón de arreglos posibles de esas moléculas donde podrían formar una taza rota - un conjunto de piezas, con una entropía más alta.
La copa se puede romper en trozos, 300 piezas, con las piezas muy separadas o muy juntas.
Y de todas maneras la taza puede romperse es otra manera posible para que las moléculas dentro de las piezas sean arregladas.
Pero cuando hay tantas maneras de que la copa se rompa, y tan pocas maneras para que sea completa,
Se convierte en muy, muy poco probable que las piezas espontáneamente se pongan de nuevo juntos si se les cae.
Básicamente, nunca sucederá.
Por otro lado, es muy probable que una taza que esté entera se rompa cuando la dejas caer.
Por lo tanto, el proceso que conduce a un aumento de la entropía tiene una probabilidad mucho mayor de suceder.
Y en termodinámica, la entropía está relacionada con el flujo de calor, porque cuando el calor fluye entre los sistemas, su entropía aumenta.
Antes, cuando sus moléculas eran diferentes temperaturas, que era una disposición ordenada.
Pero cuando sus temperaturas son iguales, esa organización aseada se ha ido, por lo que los sistemas tienen una entropía más alta.

Arabic: 
ولكن في عدد قليل من هذه الترتيبات يمكن
للجزيئات أن تشكل فنجاناً سليماً، غير مكسور
- حالة الإينتروبيا الأقل - مع ذلك، توجد
الكثير من الإحتمالات حيث تشكل الجزيئات
فنجاناً مكسوراً ، أي مجموعة من القطع،
ذات إنتروبيا أعلى.
يمكن لهذا الفنجان أن ينكسر إلى 300 قطعة،
وأن تكون القطع قريبة من بعضها أو بعيدة.
وكل طريقة يمكن أن يتحطم فيها الفنجان هي
طريقة أخرى لتترتب بها الجزيئات داخل القطع.
ولكن عندما تكون هناك طرق كثيرة ليتحطّم بها
الفنجان وطرق قليلة جداً ليكون سليماً،
يصبح من غير المحتمل جداً جداً، أن تعيد
القطع ترتيب نفسها تلقائياً إن أوقعتها.
أي أن ذلك لن يحدث مطلقاً.
ولكن احتمال أن ينكسر الفنجان السليم
إن أوقعته عالٍ جداً.
إذاً العملية التي تؤدي لزيادة الإنتروبيا
محتملة الحدوث أكثر.
وفي ديناميكية الحرارة، الإينتروبيا مرتبطة
بتدفق الحرارة،
لأن عندما تتدفق الحرارة بين نظامين
 تزداد إنتروبيتهما.
قبلاً، عندما كانت جزيئاتهما ذات درجات
حرارة مختلفة، كانت تلك ترتبية منتظمة.
ولكن عندما تتساوي درجات حرارتهما تختفي تلك
الترتيبة الأنيقة، لذا ازدادت إينتروبيتهما.

Russian: 
Но только в некоторых из этих случаев эти молекулы образуют целую, не разбитую чашку - это состояние, в котором они имеют наиболее низкую энтропию.
А количество распределений этих молекул, которые образуют разбитую кружку - набор её частей, намного больше.
Кружка может быть разбита на 300 кусочков, некоторые далеко друг от друга, некоторые близко.
И каждый способ разбить кружку представляет другую возможность  распределить молекулы по кусочкам.
Но если так много способов разбить чашку, и так мало способов для того, чтобы быть целой,
то становится очень маловероятно, что части спонтанно соберутся вместе, если вы их уроните.
Это практически никогда не случится.
С другой стороны, очень вероятно, что целая чашка разобьётся на части, если вы её уроните.
Таким образом, процесс, который приводит к увеличению энтропии имеет гораздо более высокую вероятность.
В термодинамике, энтропия связана с потоком тепла, потому что, когда теплота перетекает из системы в систему, их энтропия возрастает.
В начале, когда их молекулы соответствовали разным температурам, в системе был порядок
Но когда их температуры сравнялись, порядок был разрушен и энтропия систем повысилась.

Indonesian: 
Jadi: panas spontan mengalir dari sistem yang lebih hangat untuk yang lebih dingin, karena yang mengarah ke peningkatan entropi.
Yang juga mengapa burung kecil ini terus memukul-mukul atas dan ke bawah!
Ketika panas mengalir dari itu, gas mengembun dan tercelup ke dalam air.
Burung itu mungkin bukan mesin gerak abadi, tapi itu cara yang bagus untuk melihat hukum pertama dan kedua termodinamika dalam tindakan.
Hari ini, Anda belajar tentang hukum pertama termodinamika, dan bagaimana hal itu berlaku untuk isovolumetric, isobarik, isotermal, dan proses adiabatik.
Kami juga berbicara tentang hukum kedua termodinamika dan entropi.
Crash Course Fisika diproduksi dalam hubungannya dengan PBS Digital Studios.
Anda dapat kepala ke saluran mereka dan memeriksa playlist episode terbaru dari acara seperti:
The Good Stuff, Brain Craft, dan Fisika Girl.
episode Crash Course difilmkan di Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
dengan bantuan orang-orang luar biasa dan tim grafis sama menakjubkan kami, adalah Pemikiran Cafe.

Arabic: 
إذاً: الحرارة تتدفق تلقائياً من الأنظمة
الأدفأ إلى الأنظمة الأبرد، لأن ذلك يزيد
الإنتروبية. وذلك سبب حركة هذا الطائر 
الصغير!
عندما تتدفق الحرارة خارجةً منه، يتكاثف
البخار ويغطس الرأس في الماء.
قد لا يكون الطائر آلة حركة دائمة،
ولكه طريقة رائعة لمشاهدة
القانونين الأول والثاني في ديناميكية
الحرارة أثناء عملهما.
اليوم، تعلمتم عن القانون الأول في ديناميكة
الحرارة، وكيف ينطبق على
العمليات عازلة الحجم، عازلة الضغط،
عازلة الحرارة، وثابتة الحرارة.
تكلمنا أيضاً عن القانون الثاني من
ديناميكية الحرارة والإينتروبيا.
ينتج Crash Course Physics بالتعاون مع
 PBS Digital Studios.
تستطيعون التوجه إلى قناتهم لمشاهدة قائمة
بالحلقات الجديدة من برامج مثل:
The Good Stuff، Brain Craft
،و Physics Girl.
صورت هذه الحلقة منCrash Course في استديو
Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
بمساعدة هؤلاء الأشخاص الرائعين
وفريق رسومياتنا الرائع هو  Thought Cafe.

Italian: 
Percio': il calore passa spontaneamente da sistemi piu' caldi a sistemi piu' freddi, perche' cio' porta a un aumento dell'entropia.
Che e' anche perche' questo piccolo uccello continua a ondeggiare su e giu'!
Quando il calore va all'esterno, il gas condensa e si tuffa nell'acqua.
L'uccello non e' una macchina del moto perpetuo, ma e' un bel modo per vedere in azione la prima e la seconda legge della termodinamica.
Oggi, hai imparato la prima legge della termodinamica, e come viene applicata ai processi isocori, isobari, isotermi e adiabatici.
Abbiamo parlato anche della seconda legge della termodinamica e dell'entropia.
Crash Course Physics e' prodotto in associazione con PBS Digital Studios.
Puoi andare sui loro canali e vedere una playlist di episodi di shows come:
The Good Stuff, Brain Craft, e Physics Girl.
Questo episodio di Crash Course e' stato filmato nel Doctor Cheryl C.Kinney Crash Course Studio
con l'aiuto di tutte queste persone fantastiche e il nostro ugualmente fantastico team grafico e'  Thought Cafe.

Russian: 
Итак: тепло самопроизвольно течёт из более теплых систем к более холодным, потому что это приводит к увеличению энтропии.
Именно поэтому пьющая птичка качается вверх и вниз!
Когда тепло из неё вытекает, газ конденсируется, птица опускает клюв в воду.
Хотя птица и не вечный двигатель, но она отлично показывает первый и второй законы термодинамики в действии.
Сегодня вы узнали о первом законе термодинамики, и как он применяется к изоволюметрическим, изобарным, изотермическим и адиабатическим процессам.
Мы также говорили о втором законе термодинамики и энтропии.
Краш Курс по физики производится совместно с ПБС Диджитал Стьюдиос (PBS Digital Studios).
Вы можете зайти на их канал и посмотреть на список новых серий  сериалов как
Good Stuff, Brain Craft, и Physics Girl.
Этот эпизод Креш Курса был снят в студии крыш курсов доктора Черил C. Кинни (Doctor Cheryl C. Kinney)
с помощью этих замечательных людей и нашей столь же замечательно команды графики, Кафе Мыслей (Thought Cafe).

English: 
So: heat spontaneously flows from warmer systems to cooler ones, because that leads to an increase in entropy.
Which is also why this little bird keeps bopping up and down!
When the heat flows out of it, the gas condenses and it dunks into the water.
The bird may not be a perpetual motion machine, but it's a great way to see the first and second laws of thermodynamics in action.
Today, you learned about the first law of thermodynamics, and how it applies to isovolumetric, isobaric, isothermal, and adiabatic processes.
We also talked about the second law of thermodynamics and entropy.
Crash Course Physics is produced in association with PBS Digital Studios.
You can head over to their channel and check out a playlist of the latest episodes from shows like:
The Good Stuff, Brain Craft, and Physics Girl.
This episode of Crash Course was filmed in the Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
with the help of these amazing people and our equally amazing graphics team, is Thought Cafe.

French: 
Donc: la chaleur s'écoule spontanément des systèmes les plus chauds au systèmes les plus froids, parce que cela mène à une augmentation de l'entropie.
Ce qui est aussi la raison pour laquelle ce petit oiseau continue de sautiller haut et en bas !
Lorsque le flux de chaleur s'en échappe, le gaz se condense et il plonge dans l'eau.
Cette oiseau n'est pas peut-être pas une machine à mouvement perpétuel, mais c'est un bon moyen de voir la première et la seconde loi de la thermodynamique en action.
Aujourd'hui, vous avez appris sur la première loi de la thermodynamique, et son application aux processus  isovolumétriques, isobariques,  isothermes et adiabatiques.
Nous avons également parlé de la deuxième loi de la thermodynamique et l'entropie.
Crash Course Physics est produit en association avec PBS Digital Studios.
Vous pouvez vous diriger vers leur chaîne et regarder les des derniers épisodes de shows comme :
The Good Stuff, Brain Craft, et Physics Girl.
Cet épisode de Crash Course a été filmé au Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio.
avec l'aide de ces personnes extraordinaires et notre équipe graphique tout aussi étonnante, est Thought Cafe.

Spanish: 
Así: el calor fluye espontáneamente de los sistemas más cálidos a los más fríos, porque eso conduce a un aumento de la entropía.
¡Cuál es también por qué este pequeño pájaro sigue moviéndose arriba y abajo!
Cuando el calor fluye fuera de él, el gas se condensa y se menea en el agua.
El pájaro no puede ser una máquina de movimiento perpetuo, pero es una gran manera de ver la primera y segunda leyes de la termodinámica en acción.
Hoy, usted aprendió sobre la primera ley de la termodinámica, y cómo se aplica a los procesos isovolumétrico, isobárico, isotérmico y adiabático.
También hablamos de la segunda ley de la termodinámica y la entropía.
Crash Course Physics se produce en asociación con PBS Digital Studios.
Puede dirigirse a su canal y ver una lista de reproducción de los últimos episodios de programas como:
La buena materia, el arte del cerebro, y la muchacha de la física.
Este episodio de Crash Course fue filmado en el Doctor Cheryl C. Kinney Crash Course Studio
con la ayuda de estas personas increíbles y nuestro equipo de gráficos igualmente sorprendente, es Café de pensamiento.
 
