
Thai: 
เราจบวิดีโอที่แล้ว
ด้วยการจัดอิเล็กตรอนสำหรับนีออน
1s2, 2s2, 2p6
ผมแสดงวิธีดูตารางธาตุ
และพูดถึงการจัดอิเล็กตรอนเหล่านี้
ตัวอย่างเช่น อันนี้จะเป็น 1s1, 1s2
แล้วก็ 2s2 อยู่ตรงนี้
แล้วเรามี 6
2p6 พาเราไปจนถึงนีออน
แล้วการจัดอิเล็กตรอน
สำหรับธาตุในคาบที่ 3
ตัวนี้คือคาบแรก
คาบที่สอง คาบที่ 3
ลองทำโซเดียมกัน
โซเดียมมีอิเล้กตรอน 11 ตัว 
มากกว่านีออนอยู่ 1
แต่ชั้นที่สองเต็มแล้ว
ชั้นที่สองเต็มหมดแล้ว
สำหรับโซเดียม อิเล็กตรอนตัวที่ 11
เราต้องไปยังชั้นที่ 3
ไปยังชั้นพลังงานที่ 3
แล้ว n เท่ากับ 3 สำหรับชั้นที่ 3
ค่า l ที่เป็นไปได้ มี 0,
1 และ 2

English: 
- [Voiceover] We ended the previous video
with the electron configuration for neon.
So, 1s2 2s2 2p6.
I showed you how you could
look at the periodic table
and kind of run through these
electron configurations.
For example, this would be 1s1, 1s2
and then 2s2 would be here
and then we had six.
So 2p6 brings you all
the way over to neon.
And so for an electron configuration
for the elements in the third period,
so this would be the first period,
second period, the third period.
So let's do sodium.
Sodium has 11 electrons
so one more than neon
but the second shell is full.
The second shell is completely full.
So for sodium's 11th electron
we need to go into the third shell,
into the third energy level.
And so, n is equal to
three for the third shell.
Possible values of l include zero,
one and two.

Bulgarian: 
Приключихме предишното видео с електронната конфигурация за неона.
1s2 2s2 2p6.
Показах ти как можеш да погледнеш периодичната таблица
и да преминеш през тези електронни конфигурации.
Например това ще е 1s1 1s2
и после 2s2 ще е тук, а после имахме 6.
2р6 те води чак до тук през неона.
И за една електронна конфигурация за елементите в третия период –
това ще е първият период, вторият период, третият период.
Нека се заемем със натрия.
Натрият има 11 електрона, тоест с един повече от неона,
но втората обвивка е пълна.
Втората обвивка е напълно запълнена.
За единадесетия електрон на натрия
трябва да навлезем в третата обвивка,
в третото енергийно ниво.
И за третата обвивка n=3.
Възможните стойности за l включват 0, 1 и 2.

Thai: 
ในชั้นที่ 3 เราจะพูดถึง
s ออร์บิทัล เป็นอันหนึ่ง
p ออร์บิทัล ใช่ 3p ออร์บิทัล
และเมื่อ l เท่ากับ 2
เราจะพูดถึง d ออร์บิทัล
ถ้าคุณคิดเลขควอนตัมแม่เหล็ก
คุณจะได้ 5 ค่า
เรากำลังพูดถึง 5d ออร์บิทัล
ในชั้นที่ 3 ในชั้นพลังงานที่ 3
และถ้าเราใส่ออร์บิทัลเหล่านั้น
เอาล่ะ ลองลงมือเขียนทั้งหมดนั้น
ในรูปของพลังงานที่เพิ่มขึ้น
ด้านนี้ เราจะเพิ่มพลังงานด้านนี้
และ 3s ออร์บิทัลอยู่ตรงนี้
นั่นคือสิ่งที่เรากำลังพูดถึง
เรากำลังพูดถึงชั้นที่สาม
เรากำลังพูดถึง s ออร์บิทัลในชั้นที่สาม
และมีหนึ่งตัวในนั้น
เอาล่ะ ต่อไป เรามี 3p ออร์บิทัล
ในชั้นที่สาม
ลองลงมือวาด p ออร์บิทัลเหล่านั้นกัน
มันมีอยู่สามตัว
1, 2 และ 3
พวกมันคือ 3p ออร์บิทัลของเรา

Bulgarian: 
В третата обвивка говорим за s орбитала – една такава.
р орбитали, 3 р орбитали
и, когато l=2, говорим за d орбитала.
Ако намериш магнитното квантово число,
за него получаваш 5 стойности.
Говорим за 5 d орбитали в третата обвивка, в третото енергийно ниво.
И ако поставим тези орбитали –
нека поставим тези орбитали по отношение на увеличаващата се енергия.
В тази страна ще поставим увеличаващата се енергия насам,
а 3s орбиталата е тук.
Ето затова говорим.
Говорим за третата обвивка.
Говорим за s орбиталата в третата обвивка и има една такава.
След това имаме 3р орбитали в третата обвивка.
Нека начертаем тези р орбитали.
Има три от тях.
1, 2 и 3.
Това са нашите 3р орбитали.

English: 
In the third shell we're talking about
an s orbital, right, one of them.
P orbitals, right, 3p orbitals
and when l is equal to two
we're talking about a d orbital.
If you do your magnetic quantum number
you get five values for that.
So we're talking about five d orbitals
in the third shell, in
the third energy level.
And so if we plot those orbitals,
all right, so let's go and plot those
in terms of increasing energy.
This side we'll put increasing
energy going this way
and the 3s orbital is here.
So that's what we're talking about.
We're talking about the third shell.
We're talking about the s
orbital in the third shell
and there's one of them.
All right next, we have 3p orbitals,
in the third shell.
Let's go ahead and draw
in those p orbitals,
so there's three of them.
So one, two and three.
Those are our 3p orbitals.

English: 
And then finally we have some d orbitals,
we have five of them in the third shell.
So five d orbitals.
Let me go ahead and draw those in.
Those are our higher energy.
So one, two, three, four and five.
Here's the 3d orbitals like that.
All right, let's do sodiums.
Let's go back to sodium down here.
11 electrons.
All right, so we need...
Sodium has 11 electrons
and so the first 10,
we could put the first 10
electrons in just like neon.
1s2 2s2 2p6.
And remember your superscripts tell you
the total number of electrons,
that's two, four and then 10.
So that takes care of 10 electrons.
We have one more, one more to account for
and so, the 11th electron for sodium
is going to go into the third shell
and the lowest energy here
will be the 3s orbital.
So we go ahead and put the
11th electron for sodium
into the 3s orbital

Thai: 
แล้วสุดท้ายเรามี d ออร์บิทัล
เรามี 5 ตัวในชั้นที่ 3
d ออร์บิทัล 5 อัน
ลองลงมือวาดดู
พวกมันคือพลังงานขั้นสูงขึ้น
1, 2, 3, 4 และ 5
ตรงนี้คือ 3d ออร์บิทัลแบบนั้น
เอาล่ะ ลองทำโซเดียมกัน
ลองกลับไปยังโซเดียมข้างล่างตรงนี้
อิเล็กตรอน 11 ตัว
เอาล่ะ เราต้องการ --
โซเดียมมีอิเล็กตรอน 11 ตัว
แล้ว 10 ตัวแรก
เราใส่อิเล็กตรอน 10 ตัวแรกเหมือนนีออนได้
1s2 2s2 2p6
และนึกดู ตัวยกของคุณบอกคุณ
ถึงจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด
นั่นคือ 2, 4 แล้วก็ 10
มันจัดการอิเล็กตรอนไป 10 ตัวแล้ว
เรามีอีก 1 ตัว ต้องคิดอีก 1 ตัว
อิเล็กตรอนตัวที่ 11 สำหรับโซเดียม
จะไปอยู่ในชั้นที่ 3
พลังงาต่ำสุดตรงนี้จะอยู่ใน 3s ออร์บิทัล
เราก็ลงมือใส่อิเล็กตรอนตัวที่ 11 ของโซเดียม
ลงใน 3s ออร์บิทัล

Bulgarian: 
И после имаме d орбитали,
имаме пет от тях в третата обвивка.
5 d орбитали.
Нека ги начертая.
Те са с по-висока енергия.
1, 2, 3, 4 и 5.
Това са 3d орбиталите.
Нека се занимаем с натрия.
Връщаме се обратно към натрия тук долу.
11 електрона.
Трябва ни...
Натрият има 11 електрона
и можем да поставим първите 10 електрона, както направихме за неона.
1s2 2s2 2р6.
Помни, малкото число ти казва общия брой електрони,
това са 2, 4 и после 10.
Погрижили сме се за 10 електрона.
Имаме още 1, който трябва да отчетем.
Единадесетият електрон на натрия
ще влезе в третата обвивка.
Най-ниската енергия тук ще е 3s орбиталата.
Поставяме 11-тия електрон на натрия в 3s орбитала.

Bulgarian: 
Можем да завършим електронната конфигурация за натрия
и трябва да добавим 3s1.
Понеже имаме 1 електрон и 1 s орбитала в третата обвивка.
Пълната електронна конфигурация за натрия
става 1s2 2s2 2р6 и 3s1.
Забележи, че всички тези – 1s2 2s2 2р6 –
това е същата електронна конфигурация, както тази на неона,
и можем да представим всичко това,
можем да представим всички тези ето тук.
Поставяме неон в скоби
и после можем да запишем 3s1.
И това е друг начин да запишем
електронната конфигурация за натрия.
Наричаме това обозначение с благороден газ,
понеже използваме благородния газ, който е непосредствено преди натрия.
Ако се върнеш обратно в периодичната таблица,
можеш да се върнеш назад от натрия,
първият благороден газ, до който стигаш, е неон.
И правим електронната конфигурация на неона
и после трябва да добавим 3s1.

English: 
so we can complete the electron
configuration for sodium
and we have to add on 3s1.
Because we have one electron
and an s orbital in the third shell.
The complete electron
configuration for sodium
becomes 1s2 2s2 2p6 and 3s1.
Notice that all of these, 1s2 2s2 2p6,
this is the same electron
configuration as neon
and so we could represent all of that,
we could represent all
of these right here.
We put neon in brackets
and then we could write 3s1.
And this is another way to write
an electron configuration for sodium.
So we call this noble gas notation
because we're using the noble
gas that precedes sodium.
So if you just work backwards
in the periodic table,
you could go backwards from sodium,
the first noble gas that
you hit here is neon.
And so we do neon's electron configuration
is the same as neon's
and then we have to add on 3s1.

Thai: 
เราก็เติมการจัดอิเล็กตรอน
ให้โซเดียมจนครบได้
เราต้องใส่ 3s1
เพราะเรามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
และ s ออร์บิทัลในชั้นที่ 3
การจัดอิเล็กตรอนของโซเดียมที่สมบูรณ์
คือ 1s2 2s2 2p6 และ 3s1
สังเกตว่าทั้งหมดนี้ 1s2 2s2 2p6
อันนี้คือการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับนีออน
เราแสดงทั้งหมดนั้นได้
เราแสดงทั้งหมดนั้นได้ตรงนี้
เราใส่นีออนในวงเล็บเหลี่ยม
แล้วเราก็เขียน 3s1 ได้
นี่คือวิธีเขียน
การจัดอิเล็กตรอนของโซเดียมอีกวิธี
เราเรียกแบบนีว่าสัญลักษณ์แก๊สเฉื่อย
เพราะเราจะใช้แก๊สเฉื่อยที่อยู่หน้าโซเดียม
ถ้าคุณไล่ตารางธาตุย้อนกลับ
คุณจะกลับไปจากโซเดียม
แก๊สเฉื่อยตัวแรกที่คุณเจอคือนีออน
แล้วเราเขียนการจัดอิเล็กตรอนของโซเดียม
เหมือนกับของนีออน
แล้วเราต้องเพิ่ม 3s1

Thai: 
นีออน 3s1 คือสัญลักษณ์แบบแก๊สเฉื่อย
ของโซเดียม
ลองทำอีกธาตุในคาบที่ 3 กัน
ลองไปที่อลูมิเนียมกัน
อลูมิเนียมมีอิเล็กตรอน 13 ตัว
เราใช้สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อยเพื่อประหยัดเวลาได้
เราบอกว่าการจัดอิเล็กตรอน
เหมือนกับนีออน
และมันพาเรามาตรงนี้
ขอผมใช้อีกสีนะ
เอาล่ะ มันพาเรามาตรงนี้
แล้วเรามีโซเดียม
โซเดียมจะเป็น 3s1 แมกนีเซียมจะเป็น 3s2
แล้วลองลงมือใส่ลงไป
แมกนีเซียมจะเป็น 3s2 เราก็ใส่มันลงไปในนี้
แล้วเราต้องการอิเล็กตรอน
อีกหนึ่งตัวสำหรับอลูมิเนียม
เราต้องการอิเล็กตรอนอีกตัว
แน่นอน อิเล็กตรอนนั้นไปอยู่ใน
p ออร์บิทัลตัวหนึ่งในนี้
ลองลงมือเขียนการจัดออิเล็กตรอนกัน
ดูสิ่งที่เรามี
ในสัญลักษณ์ออร์บิทัลตรงนี้
เรามีอิเล็กตรอนสองตัวใน 3s ออร์บิทัล คือ 3s2

Bulgarian: 
Неон 3s1 е обозначението с благородния газ за натрия.
Нека се заемем с друг елемент в третия период.
Нека стигнем до алуминия.
Алуминия има 13 електрона.
Можем да използваме обозначението с благородния газ, за да спестим време.
Казваме, че електронната конфигурация е същата като на неона.
И това ни поставя тук.
Нека използвам различен цвят.
Това ни поставя тук.
И после имаме натрий,
натрият ще е 3s1, магнезият ще е 3s2
и после ще поставим тези.
Магнезият ще е 3s2, така че записваме това.
И после за алуминия ни трябва още един електрон.
Трябва ни още един електрон.
И, разбира се, този електрон влиза в една от тези р орбитали.
Нека запишем електронната конфигурация.
Просто виж какво имаме в орбиталното си обозначение.
Имаме 2 електрона в 3s орбиталата, тоест 3s2.

English: 
Neon 3s1 is our noble
gas notation for sodium.
Let's just do another
element in the third period.
Let's just go all the way
over here to aluminum.
So 13 electrons for aluminum.
We can use noble gas
notation to save us some time
so we're saying the electron configuration
is the same as neon.
And that puts us right here.
Let me use a different color.
All right, so that puts us right here.
And then we have sodium,
sodium would be 3s1,
magnesium would be 3s2
and then let's go ahead and put those in.
Magnesium would be 3s2,
so we fill that in here
and then we need one more
electron for aluminum.
We need one more electron
and of course that electron goes into
one of these p orbitals here.
And so let's go ahead and write
the electron configuration.
Just look at what we have
on our orbital notation here.
So we have two electrons
in the 3s orbital so 3s2.

English: 
And one electron in one of the 3p orbitals
so we write 3p1.
So, brackets neon 3s2 3p1
is the electron
configuration for aluminum.
Let's go ahead and do...
Let's jump all the way over to argon here.
So let's go all the way over to argon.
Let's write the electron
configuration for argon
using noble gas notation.
The noble gas before argon is neon.
So we put neon in brackets
and then once again we think,
we could think this is 3s1,
we could think this is 3s2.
So we have 3s2.
We go over here this is 3p1,
3p2, 3p3, 3p4, 3p5
and 3p6.
We can go ahead and write
3s2 3p6 here for argon.
And if we want to put in those electrons
and how they fill,
we could put in those
electrons following Hund's Rule
and we talked about in the last video.

Bulgarian: 
И един електрон в една от 3р орбиталите, тоест пишем 3р1.
Неон – в скоби – 3s2 3р1.
Това е електронната конфигурация за алуминия.
Нека продължим и...
Нека прескочим чак до аргона.
Нека стигнем чак до аргона.
Нека запишем електронната конфигурация за аргона,
като използваме обозначението с благороден газ.
Благородният газ преди аргон е неон.
Поставяме неон в скоби.
И после, отново, можем да помислим, че това е 3s1,
а че това е 3s2.
Имаме 3s2.
Преминаваме насам и това е 3р1, 3р2, 3р3, 3р4, 3р5 и 3р6.
За аргона можем да запишем 3s2 3р6.
И ако искаме да поставим тези електрони и как те запълват...
можем да поставим тези електрони, като следваме правилото на Хунд –
говорихме за това в предишното видео.

Thai: 
และอิเล็กตรอนใน 3p ออร์บิทัลอันหนึ่ง
เราก็เขียน 3p1
วงเล็บนีออน 3s2 3p1
คือการจัดอิเล็กตรอนของอลูมิเนียม
ลองลงมือ --
ลองกระโดดไปยังอาร์กอนตรงนี้
ลองไปยังอาร์กอน
ลองเขียนการจัดอิเล็กตรอนสำหรับอาร์กอน
โดยใช้สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อยกัน
แกีสเฉื่อยก่อนหน้าอาร์กอนคือนีออน
เราก็ใส่นีออนในวงเล็บ
แล้วเมื่อเราคิด
เราคิดถึงอันนี้เป็น 3s1
เราคิดถึงอันนี้เป็น 3s2
เรามี 3s2
เราไปตรงนี้ นี่คือ 3p1
3p2, 3p3, 3p4, 3p5
และ 3p6
เราก็ลงมือเขียน
3s2 3p6 ตรงนี้สำหรับอาร์กอนได้
และถ้าเราอยากใส่อิเล็กตรอน
ว่าพวกมันเติมเต็มอย่างไร
เราก็ใส่อิเล็กตรอนเหล่านั้นได้
โดยใช้กฎของฮุนด์
เราพูดถึงมันไปในวิดีโอก่อน

Bulgarian: 
И после поставяме всички тези електрони,
така че можем да видим как са запълнили 3р орбиталите.
Това е аргон.
Следващото е калий.
И сега сме в четвъртия период на периодичната таблица.
Ако преминем към още един елемент,
стигаме до четвъртия период на периодичната таблица
и стигаме до калия.
Може да помислиш...
Има с един повече електрон от аргона,
така че може да сметнеш, че електрона на калия ще влезе в d орбитала,
понеже това е логично.
Имаме тази d орбитала тук.
Но това няма да се случи.
Нека извадим този електрон от d орбиталата.
Сега сме в четвъртия период
и можем да отворим нова обвивка.
Можем да преминем до n=4.
Можем да преминем до n=4.
Нека запиша това.
И в четвъртата обвивка –
няма да чертая всички стойности за l,

Thai: 
แล้วเราก็ใส่อิเล็กตรอนเหล่านั้นทั้งหมด
เราเห็นได้ว่าตอนนี้เราเติม
3p ออร์บิทัลอย่างนั้น
นั่นคืออาร์กอน
ตัวต่อไปคือโพแทสเซียม
ตอนนี้เราอยู่ที่คาบที่ 4
ของตารางธาตุ
ถ้าเราไปอีกธาตุหนึ่งตรงนี้
เราจะเจอคาบที่ 4 ของตารางธาตุ
และเราไปถึงโพแทสเซียม
คุณอาจคิดว่า เอาล่ะ
อิเล็กตรอนมากกว่าอาร์กอน 1 ตัว
คุณอาจคิดว่าอิเล็กตรอนของโพแทสเซียม
จะไปอยู่ใน d ออร์บิทัล
เพราะมันดูเข้าท่า
เรามี d ออร์บิทัลนี่ตรงนี้
แต่มันไม่ใช่สิ่งที่เกิดขึ้น
ลองลงมือ นำอิเล็กตรอนนั้น
ออกจาก d ออร์บิทัล
ตอนนี้เรา เราอยู่ในคาบที่ 4
เราเปิดชั้นใหม่ตรงนี้ได้
เราก็ไปยัง n เท่ากับ 4
เราไปยัง n เท่ากับ 4
ขอผมลงมือเขียนลงไปนะ
ในชั้นที่ 4
ผมจะไม่วาด ผมจะไม่เขียนค่าทั้งหมดสำหรับ l

English: 
And then we put in all of those electrons
so we can see that we've now filled
the 3p orbitals like that.
So that's argon.
Next up is potassium.
So now we're at the fourth period
on the periodic table.
So if we go one more element here
we hit the fourth period
of the periodic table
and we get to potassium.
You might think, all right,
so one more electron than argon,
so you might think potassium's electron
would go into into a d orbital,
because that makes sense.
We have this d orbital here
but that's not what happens.
So let's go ahead and take that electron
out of that d orbital.
We are now, we're in the fourth period
and we can actually open
up a new shell here.
We can go to n is equal to four.
We can go to n is equal to four,
let me go ahead and write this down.
And in the fourth shell,
I won't draw, I won't write
in all the values for l

English: 
but we definitely have an s orbital.
So there's an s orbital in
the fourth energy level,
one of them and it turns out
the energy for that 4s orbital
is a tiny bit lower than the 3d orbitals.
Let me draw that in with
a different color here.
The 4s orbital turns out to be
a little bit lower in energy.
Let me use a different blue
so we don't confuse it here.
This is representing our 4s orbital.
For potassium, potassium this actually...
The 4s orbital is a
little bit lower in energy
so the next electron
that we add for potassium
is going to go into this 4s orbital.
We can go ahead and write
the electron configuration
for potassium.
If we're using noble gas notation,
we go backwards.
So what's the noble gas
that precedes potassium?
Just go backwards in the periodic table
and that is of course argon,
that's argon right here.
We could say that the electron
configuration for potassium

Thai: 
แต่เรามี s ออร์บิทัลแน่นอน
มันมี s ออร์บิทัลในชั้นพลังงานที่ 4
หนึ่งตัว และปรากฏว่า
พลังงานสำหรับ 4s ออร์บิทัล
น้อยกว่าพลังงาน 3d ออร์บิทัลนิดหน่อย
ขอผมวาดมันคนละสีตรงนี้นะ
4s ออร์บิทัลปรากฏว่า
มีพลังงานน้อยกว่านิดหน่อย
ขอผมใช้สีฟ้าอีกแบบ
เราจะได้ไม่งงตรงนี้
อันนี้แสดง 4s ออร์บิทัล
สำหรับโพแทสเซียม โพแทสเซียมอันนี้ --
4s ออร์บิทัลมีพลังงานน้อยกว่านิดหน่อย
อิเล็กตรอนตัวต่อไปที่เราเพิ่ม
สำหรับโพแทสเซียม
จะไปอยู่ใน 4s ออร์บิทัลนี้
เราก็ลงมือเขียนการจัดอิเล็กตรอน
ของโพแทสเซียมได้
ถ้าเราใช้สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อย
เราก็ย้อนกลับไป
แก๊สเฉื่อยที่อยู่ก่อนหน้าโพแทสเซียมคืออะไร?
ย้อนกลับตารางธาตุ
มันก็คืออาร์กอน
นั่นคืออาร์กอนตรงนี้
เราบอกได้ว่าการจัดอิเลกตรอนของโพแทสเซียม

Bulgarian: 
но определено имаме една s орбитала.
Има една s орбитала в четвъртото енергийно ниво, има една такава.
И се оказва, че енергията за тази 4s орбитала
е малко по-ниска от 3d орбиталите.
Нека начертая това в различен цвят.
Оказва се, че 4s орбиталата е с малко по-ниска енергия.
Нека използвам различен син цвят,
за да не се объркаме.
Това представлява нашата 4s орбитала.
За калия – калият всъщност...
4s орбиталата е с малко по-ниска енергия.
Така че следващият електрон, който ще добавим за калия,
ще влезе в тази 4s орбитала.
Можем да запишем електронната конфигурация за калия.
Ако използваме обозначение с благороден газ,
тогава се връщаме назад.
Какъв е благородният газ, който непосредствено предшества калия?
Връщаме се назад в периодичната таблица
и това, разбира се, е аргон,
това тук е аргон.

Thai: 
เหมือนกับอาร์กอน
แล้วเรามีอิเล็กตรอนอีกตัว
ให้คิดตรงนี้
อิเล็กตรอนที่เกินมา 
อิเล็กตรอนตัวที่ 19 ของโพแทสเซียม
จะไปอยู่ใน 4s ออร์บิทัลนี่ตรงนี้
เราเขียนการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับอาร์กอน
และเราเขียน 4s กับอิเล็กตรอน 1 ตัว
ใน 4s ออร์บิทัลนั้น
เราก็เขียน 4s1
สำหรับโพแทสเซียม อิเล็กตรอนอีก 1 ตัว
เราก็ลงมือเขียน --
โทษที แคลเซียม ผมควรบอกว่า
แคลเซียม อิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวให้คิด
แก๊สเฉื่อยที่มาก่อนแคลเซียม
คืออาร์กอนหมือนเดิม
เราบอกได้ว่า มันมีการจัดอิเล็กตรอน
เหมือนอาร์กอน
อิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัว และเรารู้ว่ามันมีที่
ใน 4s ออร์บิทัลตรงนี้
เราเพิ่มอิเล็กตรอนอีกคู่ชี้ขึ้น
เราก็บอกว่า 4s2 ได้ตรงนี้
เป็นการจัดอิเล็กตรอนของแคลเซียม
เหมือนเดิม เราเห็นรูปแบบนี้ในตารางธาตุ

English: 
is the same as argon's
and then we have one more electron
to worry about here.
That extra electron, that
19th electron for potassium
is gonna go into this 4s orbital here.
We write the same electron
configuration as argon
and we write 4s and one
electron in that 4s orbital
so we write 4s1.
For potassium, one more electron.
We can go ahead and write...
Sorry, for calcium I should say.
So for calcium, one more
electron to worry about
so the noble gas that precedes calcium
is once again argon.
So we say it's the same
electron configuration as argon,
one more electron and we
know that there's space
in our 4s orbital here.
We can add another electrons pair spins up
and so we can say 4s2 here
for the electron
configuration for calcium.
Once again, we notice this
pattern on the periodic table.

Bulgarian: 
Можем да кажем, че електронната конфигурация за калия е същата,
както за аргона,
а после имаме още един електрон, за който да помислим.
Този допълнителен електрон, този 19-ти електрон за калия,
ще влезе в тази 4s орбитала.
Записваме същата електронна конфигурация, както за аргона,
и пишем 4s, и един електрон в тази 4s орбитала.
Тоест пишем 4s1.
За калия има още един електрон.
Можем да запишем...
Извинявай, трябва да кажа калций.
За калция имаме още един електрон, за който да се тревожим.
Благородният газ, който непосредствено предшества калция,
отново е аргон.
Казваме, че това е същата електронна конфигурация, както тази на аргона,
още един електрон и знаем, че има пространство в нашата 4s орбитала.
Можем да добавим друга електронна двойка – + спин –
и можем да кажем, че за електронната конфигурация има 4s2.
Отново, забелязваме този модел в периодичната таблица.

Bulgarian: 
Нека използвам синьо тук.
Можем да кажем, че това е 4s1, а това е 4s2.
Всички тези тук вляво нарекохме...
Мисли за тях като за s орбитали.
Това е s блокът в периодичната таблица.
Погрижихме се за калция
и следващите елементи, до които ще стигнеш, са тези елементи тук.
Всички тези елементи.
Знаем, че в третото енергийно ниво има d орбитали.
Нека се върнем тук горе.
Нека маркирам това, за да можем да видим.
Знаем, че има 5 d орбитали в третото енергийно ниво.
Всяка d орбитала може да съдържа максимум 2 електрона.
5*2 е 10.
Колко места имаме?
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10.
Имаме тези 10 места.
Ще направя цяло отделно видео за d орбиталите,

Thai: 
ตัวนี้ตรงนี้ ขอผมใช้สีฟ้าตรงนี้นะ
เราบอกได้ว่านี่คือ 4s1 เราบอกได้ว่านี่คือ 4s2
ทั้งหมดนี่ตรงนี้ทางซ้าย
เราเรียกว่า --
คิดถึงพวกมันเป็น s ออร์บิทัล
นี่คือ s บล็อกของตารางธาตุ
เอาล่ะ จัดการแคลเซียมไป
และตัวต่อไปที่คุณจะเจอ
คือธาตุทั้งหลายตรงนี้
ธาตุเหล่านี้ทั้งหมด
เรารู้ว่าในชั้นพลังงานที่ 3
มันมี d ออร์บิทัล
ลองกลับไปยังตรงนี้
ขอผมทำเครื่องหมายตรงนี้ เราจะได้เห็น
เรารู้ว่ามี d ออร์บิทัล 5 อัน
ในชั้นพลังงานที่ 3
d ออร์บิทัลแต่ละอัน
ใส่อิเล็กตรอนได้สูงสุด 2 ตัว
5 คูณ 2 เป็น 10
เรามีที่ตรงนี้กี่ที่?
1, 2, 3, 4, 5
6, 7, 8, 9, 10
เรามี 10 ที่ตรงนี้
ผมจะทำวิดีโออีกอัน
เรื่อง d ออร์บิทัล
ผมจะไม่สนใจรายละเอียด

English: 
This right here, let me use a blue here.
We could say this is 4s1,
we could say this is 4s2.
All of these over here on the left
we have called...
Thought about them as
being s orbitals anyway.
So this is the s block
on the periodic table.
All right, that takes care of calcium
and the next ones that you're going to hit
are all of these elements in here.
So all of these elements.
We know that in the third energy level
there are d orbitals.
So let's go back up to here.
Let me ho ahead and
mark this so we can see.
We know there are five d orbitals
in the third energy level.
Each d orbital can hold a
maximum of two electrons
so five times two is 10.
How many spots do we have here?
One, two, three, four, five,
six, seven, eight, nine, 10.
We have these 10 spots here.
I'm actually gonna do
a whole separate video
on the d orbitals
so I'm not gonna worry about them

English: 
in great detail right now
but we have 10 spots.
This is the third shell
and we have 10 spots for electrons.
So 3d10 would fill these d orbitals.
3d10 fills these d orbitals here.
And this is why the periodic table
is shown the way it is here.
It just helps you to think about
writing your electron configurations.
For example, let's just
go ahead to gallium here.
Let's write electron
configuration for gallium.
So if we're using noble gas notation,
the noble gas that precedes gallium
if we work backwards would be argon.
So we can go ahead and write that in here.
That takes us to this area.
That would be 4s1 4s2.
So we write 4s2 right here
and then we have all of our d's.
We can just go ahead and
put the d's in there, 3d10.
So we put in 3d10 here
and this takes us to...
We're in the fourth shell here
and it's equal to four

Bulgarian: 
така че няма да ги обсъждам в детайли сега,
но имаме 10 места.
Това е третата електронна обвивка
и имаме 10 места за електроните.
3d10 ще запълни тези d орбитали.
3d10 запълва тези d орбитали тук.
Ето защо периодичната таблица е показана по начина, по който е тук.
Тя ти помага да мислиш за записването на електронните конфигурации.
Например нека просто да продължим към галия.
Нека запишем електронната конфигурация за галия.
Ако използваме обозначението с благородния газ,
благородният газ, който непосредствено предшества галия,
ако преминем назад, ще е аргон.
И можем да запишем това тук.
Това ни води до тази област.
Това ще е 4s1 4s2.
Тук пишем 4s2 и после имаме всички наши d.
Можем да поставим всички тези d тук – 3d10.
Поставяме 3d10 тук и това ни води до...
Сега сме в четвъртата обвивка
и това е равно на 4,

Thai: 
ตอนนี้นัก
แต่เรามี 10 ที่
นี่คือชั้นที่สาม
และเรามี 10 ที่สำหรับอิเล็กตรอน
3d10 จะเติม d ออร์บิทัลเหล่านี้
3d10 เติม d ออร์บิทัลเหล่านี้ตรงนี้
และนี่คือสาเหตุที่ตารางธาตุ
มีหน้าตาแบบนี้
มันช่วยให้คุณคิด
เขียนการจัดอิเล็กตรอนได้ง่าย
ตัวอย่างเช่น ลองไปยังแกลเลียมตรงนี้
ลองเขียนการจัดอิเล็กตรอนของแกลเลียมกัน
ถ้าเราใช้สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อย
แก๊สเฉื่อยที่มาก่อนแกลเลียม
ถ้าเราย้อนกลับไป จะได้อาร์กอน
เราก็ลงมือเขียนมันในนี้
มันพาเราไปถึงตรงนี้
มันจะเป็น 4s1 4s2
เราเขียน 4s2 ตรงนี้
แล้วเรามี d ทั้งหมด
เราก็ลงมือ ใส่ d ลงไป 3d10
เราก็ใส่ 3d10 ตรงนี้
และอันนี้พาเราไปยัง --
เราอยู่ในชั้นที่ 4 ตรงนี้
และมันเท่ากับ 4

Thai: 
l เท่ากับ 1 คือสิ่งที่เป็นไปได้อีกอย่าง
พวกมันคือ p ออร์บิทัล
เหมือนเดิม เรามี 3p ออร์บิทัลในชั้นที่ 4
แน่นอนตรงนี้ นี่คือจุดที่เราเจอ p ออร์บิทัล
เราเริ่มเติม p ออร์บิทัล
เราก็ลงมือบอกว่า นี่คือ p ออร์บิทัล
ในชั้นพลังงานที่ 4
p ออร์บิทัลในชั้นที่ 4
และเรามีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
เราเขียน 4p1 ได้
และนี่คือวิธีแสดง
การจัดอิเล็กตรอนของแกลเลียม
โดยใช้สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อย
อาร์กอน 4s2 3d10 4p1
บางครั้ง คุณอาจเห็น 3d10
และ 4s สลับลำดับกัน
คุณอาจเห็น 3d10, 4s2, 4p15
มันไม่สำคัญว่าจะเรียงยังไง
คุณจะเห็นทั้งสองแบบ
เอาล่ะ สุดท้าย ลองทำคริปตอนตรงนี้
ลองทำคริปตอนกัน
การจัดอิเล็กตรอนตัวสุดท้ายตรงนี้
แก๊สเฉื่อยที่อยู่ก่อนหน้า คืออาร์กอน

English: 
so l is equal to one
is another possibility.
And so those are the p orbitals.
Once again, we have 3p
orbitals in the fourth shell.
Of course right here, this is
where we hit the p orbitals.
We start to fill the p orbitals.
We can go ahead and
say this is a p orbital
in the fourth energy level.
A p orbital in the fourth shell
and we have one electron
so we can write 4p1.
And so this is one way to represent
the electron configuration for gallium
using noble gas notation.
So argon 4s2 3d10 4p1.
Sometimes you might see the 3d10
and the 4s switched in
terms of their orders.
You might see 3d10, 4s2, 4p1.
It doesn't really matter how you do it.
You'll see both ways done.
All right, finally let's do krypton here.
Let's do krypton.
Our last electron configuration here.
The preceding noble gas would be argon

Bulgarian: 
така че l=1 е единствената възможност.
И това са р орбиталите.
Отново, имаме 3р орбитали в четвъртата обвивка.
Разбира се, тук стигаме до р орбиталите.
Започваме да запълваме р орбиталите.
Можем да кажем, че това е една р орбитала в четвъртото енергийно ниво.
р орбитала в четвъртата обвивка
и имаме един електрон,
така че можем да запишем 4р1.
И един начин да представим електронната конфигурация за галия
е като използваме обозначението с благородния газ.
Аргон 4s2 3d10 4р1.
Понякога може да видиш "3d10" и "4s
със сменени места.
Може да видиш 3d10 4s2 4р1.
Няма значение как ще ги запишеш.
Ще видиш, че се използват и двата начина.
И, последно, нека направим конфигурацията за криптона.
Нека направим конфигурацията за криптона.
Последната електронна конфигурация тук.
Непосредствено предшестващият благороден газ ще е аргон

Bulgarian: 
и нека използвам цвят, който можем да видим.
Аргонът ще ни доведе до тук
и после имаме 4s2.
И запълваме 4s2, и после имаме всички d орбитали.
Тоест 3d10.
3d10 ни води дотук.
Сега сме в четвъртата обвивка на р орбиталите.
1, 2, 3, 4, 5 и после 6.
Тоест 4s2 3d10 4р6 –
това ще е един начин да представим електронната конфигурация за криптона.
Отново, можеш да смениш местата на 3d10 и 4s2, ако искаш.
Можеш да кажеш, че електронната конфигурация за криптона,
обозначението с благородния газ, ще е аргон 3d10 4s2 4р6.
Просто го направи по начина, по който преподавателят ти иска.
Това покрива третия и четвъртия период, но игнорирахме d орбиталите.

English: 
and let me use a color
that we can see here.
Argon will take us to here
and then we have 4s2.
So we fill 4s2 and then
we have all of our d orbitals here.
So 3d10.
So 3d10 takes us to here.
Now we're in the fourth
shell in the p orbitals
so one, two, three, four,
five and then six.
So 4s2 3d10 4p6
would be one way to represent
the electron configuration for krypton.
And once again, you could switch
the 3d10 and the 4s2 if you wanted to.
You could say for krypton
the electron configuration,
the noble gas notation
would be argon 3d10 4s2 4p6.
Just do whichever way
your professor wants you to do it.
That's covering the third
and the fourth period
but we've ignored the d orbitals.

Thai: 
ขอผมใช้สีที่เราเห็นได้ตรงนี้
อาร์กอนจะพาเรามาตรงนี้
แล้วเรามี 4s2
เราก็เติม 4s2 แล้ว
เรามี d ออร์บิทัลทั้งหมดตรงนี้
3d10
3d10 พาเรามาตรงนี้
ตอนนี้เราอยู่ในชั้นที่ 4 ใน p ออร์บิทัล
1, 2, 3, 4,
5, แล้วก็ 6
4s2 3d10 4p6
คือวิธีเขียน
การจัดอิเล็กตรอนของคริปตอนวิธีหนึ่ง
เหมือนเดิม คุณสลับ
3d10 กับ 4s2 ได้ถ้าต้องการ
คุณบอกได้ว่า สำหรับคริปตอน
การจัดอิเล็กตรอน สัญลักษณ์แก๊สเฉื่อย
จะเป็นอาร์กอน 3d10 4s2 4p6
ทำตามวิธี
ที่อาจารย์คุณบอก
มันครอบคลุมคาบที่ 3 และ 4
แต่เราไม่ได้ดู d ออร์บิทัล

Thai: 
ย้ำอีกครั้ง เราจะทำวิดีโอแยกอีกอัน
เพราะมันค่อนข้างซับซ้อน
เวลาคุณไปยัง d ออร์บิทัล

English: 
Again, that will be a whole separate video
because it gets a little bit complicated
when you get into d orbitals.

Bulgarian: 
Отново, това ще е цяло отделно видео,
понеже когато стигнеш до d орбиталите,
нещата са малко по-сложни.
